সিজিয়াম ফ্লোরাইড

সিজিয়াম ফ্লোরাইড হল  একটি অজৈব যৌগ। এর রাসায়নিক সংকেত CsF এবং এটি একটি হাইগ্রোস্কোপিক সাদা লবণ। সিজিয়াম ফ্লোরাইড জৈব সংশ্লেষণে ফ্লোরাইড অ্যানায়ন্রত উৎস হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। সিজিয়ামের সমস্ত পরিচিত উপাদানগুলির মধ্যে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রোপজিটিভিটি রয়েছে এবং ফ্লোরিনের সমস্ত পরিচিত মৌলগুলোর মধ্যে সর্বোচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে।

সংশ্লেষণ এবং বৈশিষ্ট্য 

সিজিয়াম ফ্লোরাইড সিজিয়াম হাইড্রোক্সাইড (CsOH) এর সাথে হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড (HF) এর বিক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত করা যেতে পারে এবং উৎপাদিত লবণ পুনরায় ক্রিস্টালাইজেশনের মাধ্যমে বিশুদ্ধ করা যেতে পারে। বিক্রিয়াটি নীচে দেখানো হয়েছে:

 CsOH + HF → CsF + H 2 O

একই বিক্রিয়া ব্যবহার করে, সিজিয়াম ফ্লোরাইড তৈরি করার আরেকটি উপায় হল সিজিয়াম কার্বনেট (Cs 2 CO 3) কে হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করা, ফলে লবণকে পুনরায় ক্রিস্টালাইজেশনের মাধ্যমে বিশুদ্ধ করা যেতে পারে। বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ :

 Cs 2 CO 3 + 2 HF → 2 CsF + H 2 O + CO 2

সিএসএফ জৈব দ্রাবকগুলিতে সোডিয়াম ফ্লোরাইড বা পটাসিয়াম ফ্লোরাইডের চেয়ে বেশি দ্রবণীয়। এটি অ্যানহাইড্রাস আকারে পাওয়া যায় এবং যদি জল শোষিত হয়ে থাকে তবে এটি  শূন্যস্থানে ১০০°সে এ গরম করে দুই ঘন্টার জন্য শুকানো সহজ। CsF ৮২৫°সে এ ১ কিলোপাস্কেলের বাষ্প চাপে পৌঁছায়, ১০ kPa ৯৯৯°সে, এবং ১০০ kPa ১২৪৯°সে এ।

কার্বন ন্যানোটিউবের ভিতরে CsF চেইন জন্মানো যেতে পারে যা এক বা দুই পরমাণুর মতো পুরুত্বের মতো ছোটো হতে পারে।

গঠন 
সিজিয়াম ফ্লোরাইডের হ্যালাইড গঠন রয়েছে, যার অর্থ হল Cs + এবং F − একটি ঘনক কাছাকাছি প্যাক করা অ্যারেতে যেমন Na + এবং Cl − সোডিয়াম ক্লোরাইডে প্যাক করে। সোডিয়াম ক্লোরাইডের বিপরীতে, সিজিয়াম ফ্লোরাইডের আয়ন তার ক্যাটায়নের চেয়ে ছোট, তাই এটি অ্যানয়নের আকার যা সাধারণত ছয়ের চেয়ে বড় সমন্বয় সংখ্যাকে বাধা দেয়। একটি বৃহত্তর হ্যালাইড আয়ন অন্যান্য সিজিয়াম হ্যালাইড স্ফটিকে পাওয়া আট-সমন্বয় সংখ্যাকে অনুমতি দেবে।

সোডিয়াম ক্লোরাইডের বিপরীতে, সিজিয়াম ফ্লোরাইডের আয়ন তার ক্যাটেশনের চেয়ে ছোট, তাই এটি অ্যানিয়নের আকার যা সাধারণত সম্মুখীন পরিস্থিতিতে ছয়টির চেয়ে বড় সমন্বয় সংখ্যাকে বাধা দেয়। একটি বৃহত্তর হ্যালাইড আয়ন অন্যান্য সিজিয়াম হ্যালাইড স্ফটিকগুলিতে দেখা আট-সমন্বয়ের জন্য অনুমতি দেবে।

জৈব সংশ্লেষণে ব্যবহার 
অত্যন্ত বিচ্ছিন্ন হওয়ার কারণে, সিএসএফ সম্পর্কিত লবণের চেয়ে ফ্লোরাইডের একটি বেশি প্রতিক্রিয়াশীল উত্স। CsF হল টেট্রা-এন-বুটিলামোনিয়াম ফ্লোরাইড (টিবিএএফ) এবং টিএএস-ফ্লোরাইড (টিএএসফ) এর বিকল্প।

একটি ভিত্তি হিসাবে 
অন্যান্য দ্রবণীয় ফ্লোরাইডের মতো, সিএসএফ মাঝারিভাবে মৌলিক, কারণ এইচএফ একটি দুর্বল অ্যাসিড। ফ্লোরাইডের কম নিউক্লিওফিলিসিটি মানে এটি জৈব রসায়নে একটি দরকারী ভিত্তি হতে পারে। KF বা NaF থেকে নোভেনাগেল ঘনীভবন বিক্রিয়ায় CsF বেশি ফলন দেয়।

Cs-F বন্ধন গঠন 
সিজিয়াম ফ্লোরাইড অর্গানোফ্লোরিন রসায়নে ফ্লোরাইডের উৎস হিসাবে কাজ করে। একইভাবে পটাসিয়াম ফ্লোরাইড এর মতো, CsF হেক্সাফ্লুরোঅ্যাসিটোনের সাথে বিক্রিয়া করে একটি স্থিতিশীল পারফ্লুরোঅলকোক্সাইড লবণ তৈরি করে। এটি ইলেক্ট্রন ঘাটতি অ্যারিল ক্লোরাইডকে অ্যারিল ফ্লোরাইডে রূপান্তর করবে (হ্যালেক্স প্রক্রিয়া), যদিও পটাসিয়াম ফ্লোরাইড বেশি ব্যবহৃত হয়।

ডিপ্রোটেকশন এজেন্ট 
Si – F বন্ধনের শক্তির কারণে, ফ্লোরাইড ডিসিলিলেশন বিক্রিয়ার জন্য দরকারী, যেমন জৈব সংশ্লেষণে Si-O বন্ডের বিভাজন। CsF সাধারণত এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার জন্য ব্যবহৃত হয়। THF বা DMF- এ সিজিয়াম ফ্লোরাইডের সমাধানগুলি একটি অর্গানোসিলিকন ফ্লোরাইড এবং একটি কার্বানিয়ন তৈরি করতে বিভিন্ন ধরনের অর্গানোসিলিকন যৌগকে আক্রমণ করে, যা পরে ইলেক্ট্রোফাইলের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে, উদাহরণস্বরূপ:

সতর্কতা 
অন্যান্য দ্রবণীয় ফ্লোরাইডের মতো, CsF মাঝারিভাবে বিষাক্ত। অ্যাসিডের সাথে যোগাযোগ এড়ানো উচিত, কারণ এটি অত্যন্ত বিষাক্ত/ক্ষয়কারী হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড গঠন করে। সিজিয়াম আয়ন (Cs +) এবং সিজিয়াম ক্লোরাইড সাধারণত বিষাক্ত বলে বিবেচিত হয় না।

তথ্যসূত্র 

ধাতব হ্যালাইড
ফ্লোরাইড
লবণ
সিজিয়াম যৌগ