ticoAg/ChineseCorpus-Kaggle-fanti huggingface dataset:
由於華盛頓海軍條約中規定美國航空母艦的噸位為135,000噸，而且兩艘列星頓級航艦就占去了66,000噸，所以新航艦的適當噸位就變成主要的研究對象。雖然部份海軍軍官希望新航艦能有20,000噸左右，但海軍航空署署長威廉·莫菲特（William A. Moffett）少將力主建造13,800噸級的航艦，理由是根據英國與日本的經驗，這種噸位的航艦所能操作的飛機跟更大的船是差不多的。另一位海軍軍官，海軍部長的助手布魯斯·雷頓（Bruce G. Leighton）少校此時也提出他的研究報告，他也認為13,800噸級的航艦對於保護戰列、反潛、偵察、與對地攻擊等任務都很合適。還有一些因素也影響了海軍的決策，例如美國艦隊總司令查爾斯·休斯上將對航艦的使用方法雖然和莫菲特少將不同，但他也希望艦隊中能有一種較小型的航艦，以用他的飛機來保護他的戰鬥艦。
在這些考量之下，美國海軍在1927年所提出新的五年造艦計劃中，他們預備建造5艘13,800噸的新航艦。1929年海軍工程署提出設計案，跟有大型艦島結構的列辛頓級航艦不同，新航艦沒有艦島，構型類似蘭利號。第1艘的預算在1929會計年度提出，預定造價1,520萬美金，但由於新一輪的倫敦海軍會議預備在1930年初舉行，而且還有許多細部的問題有待解決（其中包括夜間降落的問題），因此胡佛總統在1930年初暫停了整個計劃。美國國會批準條約之後，海軍部在9月份再度提出計畫；本艘船艦由三家造船廠商競爭：紐波特紐斯造船公司、紐約造船廠、，最終由紐波特紐斯造船公司得標，海軍在1930年11月簽訂造艦契約，1930年12月10日由海軍航海署命名為遊騎兵號。1931年9月26日安放龍骨，1933年2月25日下水，擲瓶式是由當時的第一夫人，盧·亨利·胡佛夫人執行。1934年6月4日正式服役，由上校擔任艦長。
遊騎兵號的設計為了節省噸位，相較於大型正規航艦省略了不少東西，連帶也讓日後運用彈性較為不足。包括較為不足的動力與裝甲，以及因為原始設計不包括反艦任務因此航艦沒有設計魚雷彈藥庫，因此無法在海上航空決戰運用上有所建樹。
遊騎兵號服役時與當初的設計略有不同。首先，該艦多了約700噸的排水量，其次，根據多次「艦隊問題」（Fleet Problems）海軍演習所獲得的經驗，遊騎兵號還是裝設了一個相對較小的艦島。第一架在遊騎兵號起降的飛機是由亞瑟·戴維斯（Arthur C. Davis）少校所駕駛了沃特O3U-3偵察機，時間是1934年6月21日。8月6日遊騎兵號離開乞沙比克灣（Chesapeake Bay），至南美洲海域進行試航訓練，並訪問了里約熱內盧，布宜諾斯艾利斯，以及蒙特維多等港口。1935年4月15日抵達圣迭戈，之後到1939年初都在太平洋地區執勤，並參與了四次「艦隊問題」演習。1939年2月，遊騎兵號前往加勒比海地區參加「艦隊問題」第20號演習，演習結束後就回到諾福克港，並執行從美國東海岸到加勒比海地區的巡邏任務。德國於9月1日侵入波蘭，而英、法兩國在9月3日對德國宣戰後，美國海軍遂組織一個「中立巡航」任務，以保護中大西洋的貿易航線。遊騎兵號也被納入，並巡弋從百慕達到紐芬蘭之間的海域。
「艦隊問題」第19號演習中，泊碇在夏威夷檀香山的美國航空母艦，由前景往後分別為遊騎兵號，列星頓號，與薩拉托加號。攝於1938年4月8日
雖然在設計與建造時認為噸位較小的航艦較為適用，但等到航艦進行試航時就發現遊騎兵號的耐波性不良，飛機在海象較差時的起降較為危險。幾次「艦隊問題」演習中也發現，遊騎兵號的甲板過窄，航速太慢，這讓魚雷轟炸機在航艦上的操作有非常多限制，尤其在沒有足夠的風勢幫助下，攜帶魚雷的轟炸機幾乎無法起飛。也因此在1941年時，遊騎兵號的飛行大隊是54架F4F戰鬥機與18架SBD俯衝轟炸機，並以此編制進入第二次世界大戰。由於有許多操作上的限制，遊騎兵號之後當美國設計約克鎮級與艾塞克斯級航艦時，就不再有小型化的爭論，而且游騎兵號後續的建造計畫也喊停。
美國在1941年12月7日進入第二次大戰時，遊騎兵號正在加勒比海地區巡弋。她在12月8日返回諾福克港，雖然在太平洋地區戰況吃緊，但遊騎兵號並無進入太平洋的計劃，而是在21日出發南大西洋進行長達三個月的巡邏任務。1942年4月，遊騎兵號成為大西洋艦隊航艦部隊的旗艦，並在5月時與7月分別載運68架與75架陸軍的P-40戰鬥機至非洲黃金海岸（現迦納）的阿克拉，這兩批P-40最後都送到中國以補充陳納德將軍的第十四航空軍。之後該艦在東海岸與加勒比海地區進行戰鬥與油補訓練，直到11月火炬行動展開。
身為大西洋艦隊唯一一艘大型航艦，遊騎兵號率領其它四艘護航航空母艦前往北非的摩洛哥，為登陸部隊提供空中掩護。11月8日，遊騎兵號上的F4F野貓式戰鬥機起飛前往攻擊法屬北非的軍事目標。三天的戰鬥中，遊騎兵號的戰機飛行了469架次，摧毀了維琪法國海軍的信天翁號驅逐艦與兩艘潛艇，擊落15架飛機並擊毀約70架停在地面的各式飛機；此外，對維琪法國陸軍的阻絕打擊中，破壞了約21輛輕戰車與86輛其它車輛，大部份是載運部隊至前線的卡車。本身損失則只損失了16架戰鬥機。
卡薩布蘭加地區的維琪法國部隊在11月11日投降後，遊騎兵號便在12日離開北非地區，返回諾福克港。
遊騎兵號於1942年12月16日進入諾福克港進行整修，至1943年2月7日結束。航艦又載運75架P-40驅逐機至卡薩布蘭加，然後至北大西洋，在新英格蘭地區至加拿大新斯科細亞省哈利法克斯之間的海域進行巡邏與訓練任務。到8月份，遊騎兵號前往英國的斯卡帕灣，加入英國本土艦隊。10月2日，遊騎兵號與英國本土艦隊從泊地出發，至挪威海域攻擊德國船隻。這個作戰代字為「領袖」（Operation Leader），這個由英、美兩國海軍組成的特遣艦隊是由英國海軍上將布魯斯·佛雷塞爵士（Sir Bruce Fraser）指揮，包含2艘戰鬥艦，1艘航艦（即遊騎兵號），4艘巡洋艦，與10艘驅逐艦。遊騎兵號負責特遣艦隊的戰鬥巡邏與空中攻擊任務。
特遣艦隊於10月4日抵達作戰地點，遊騎兵號總共起飛了兩波，包括20架SBD俯衝轟炸機，10架TBF魚雷轟炸機，與14架F4F戰鬥機，攻擊了挪威的博德港。當中還有個插曲：10月3日時德國方面宣佈由於U-404號在4月25日擊沉了遊騎兵號 ，希特勒在艇長奧圖·馮·畢羅上尉的騎士級十字勳章上飾橡葉，因此遊騎兵號的飛行員們決定要讓馮·畢羅跟希特勒知道，遊騎兵號還存活著，而且還能攻擊。他們的確辦到了，共有44,000噸德國船隻被擊沉或摧毀 ，2架德國飛機被執行戰鬥巡邏任務的戰機擊落，本身在攻擊行動中損失1架TBF魚雷轟炸機與2架SBD俯衝轟炸機。特遣艦隊於4日下午結束行動，並於6日返回了斯卡帕灣。
遊騎兵號接下來到11月下旬，都與英國第2戰鬥艦分隊一同巡弋冰島海域。航艦於1943年12月4日返回波士頓。
遊騎兵號在1944年1月3日成為訓練航艦，其間也曾載運陸軍的P-38閃電式驅逐機與美、法兩國海軍人員前往北非，並把軍方乘客與需要維修的陸軍飛機運返美國。美國海軍軍令部長金恩上將原打算將遊騎兵號進行現代化工程，包含延長她的飛行甲板，更新引擎，加大軍火儲存設施與加裝裝甲，以適應在太平洋戰區的作戰需求。但由於會干擾新航艦的建造與既有大型航艦的修護工程，最後金恩的幕僚說服他取消這個計劃。不過遊騎兵號在1944年5月還是進入諾福克海軍造船廠，加裝新的彈射器、雷達，以及與夜間飛行相關的設備。1944年7月抵達美國西岸，搭載第102夜間戰鬥機中隊的飛機與人員，然後在夏威夷至加州之間的海域執行訓練任務，一直到戰爭結束后，遊騎兵號從未與日本海軍交鋒過。
遊騎兵號在1945年9月30日從加州聖地牙哥出發，至巴拿馬的巴爾波載運一批軍方與平民乘客，駛抵路易斯安那州的紐奧爾良，並參加當地的海軍日慶祝活動。之後遊騎兵號待在美國東海岸地區，一直到1946年10月18日在諾福克除役。10月29日除籍，隨即在1947年1月28日出售拆解。
在第二次世界大戰中，遊騎兵號獲得兩枚戰星。
*  USS Ranger (CV-4) Reunion Group
*  USS Ranger (CV-4)－Dictionary of American Fighting Ships, Vol. VI, 1976, pp. 31-33
*  USS Ranger (CV-4)－Naval Historical Center
*  USS RANGER   (CV-4)－NavSource Online，Aircraft Carrier Photo Archive
薩彥諾戈爾斯克（俄語：）是俄羅斯哈卡斯共和國的一個鎮，人口50,255人（2002年）。
薩彥諾戈爾斯克擁有世界最大的煉鋁廠之一和俄羅斯最大、世界第三的水電大壩。
索爾斯克（俄語：）是俄羅斯哈卡斯共和國的一個鎮，距離共和國首府阿巴坎145公里，2002年時人口為13,313人。
索爾斯克始于1940年代，1966年建鎮。
九龍巴士35A線是香港的一條日間巴士路線，來往安蔭及尖沙咀東，途經石籬邨、華員邨、長沙灣、深水埗、旺角、油麻地及佐敦。
九龍巴士35X線是35A線的特快線，在平日上午繁忙時間由安蔭開出兩班往尖沙咀東，以及平日下午繁忙時間至晚間由尖沙咀東開往安蔭。35X線去程取道呈祥道前往深水埗，回程則途經西九龍走廊直達北葵涌，來回程皆不途經荔枝角和長沙灣。
*1970年6月15日：投入服務，當時是來往石蔭及深水埗碼頭。
*1978年6月25日：深水埗碼頭總站由醫局街遷往新碼頭廣場（現址為富昌邨）。
*1981年6月16日：配合石蔭路興建街市，石蔭總站由童子街遷往石宜路（由打磚坪街入）。
*1985年6月9日：石蔭總站遷回北葵涌市政大廈旁通道現址。
*1994年3月11日：配合安蔭邨第一期入伙及慈幼葉漢小學遷校至安蔭，延長至安蔭。
*1996年5月19日：延長至尖沙咀東，並改經青山公路、長沙灣道、彌敦道、梳士巴利道、漆咸道南，及增設空調服務，取代235X線服務。同日起增設35S線，只於平日06:00、06:30、07:00、07:20、07:40、08:00、08:20單向開往美孚站，取代本路線在葵涌道的服務。
*2002年1月6日：往尖沙咀東方向，改經梳士巴利道（永安廣場）、康莊道及康達徑，不經漆咸道南、暢運道、康泰徑及康榮徑。
*2012年4月1日：改為全空調服務，為葵涌東北及取道青山公路來往葵涌至九龍市區的巴士路線中，最後一條改為全空調服務的路線。亦成為以尖沙咀東巴士總站為終點站的巴士路線中，最後一條改為全空調服務的路線。
*2015年3月23日：35X線投入服務，取代35S線。改為特快線，並取道呈祥道及大埔道而不經長沙灣及深水埗，只於平日早上繁忙時間服務。
*2018年4月23日：35X線增設回程服務，於星期一至六18:00-22:30由尖沙咀東開往安蔭。
*2018年6月25日：35A線往尖沙咀東方向取消大南西街站，改停光昌街。
*2020年12月21日：調低北葵涌街市往安蔭分段收費至$3.2。
06:30-14:00
15:00-16:10
16:10-17:42
17:42-19:06
14:00-19:30
19:06-23:51
23:51-00:30
07:30-08:40
08:40-09:20
09:20-10:50
15:00-17:40
12:30-14:00
17:40-17:52
17:52-00:30
07:30-12:15
12:15-18:45
18:45-23:45
07:35、07:55
;35A/35X
全程：$8.2(35A)／$9.3(35X)
*蝴蝶谷新村往尖沙咀東：$6.6(只適用於35A線)
*石硤尾街往尖沙咀東：$7.2(只適用於35X線)
*麗閣邨往安蔭：$6.0(只適用於35A線)
*梨木道往安蔭：$4.3(只適用於35X線)
乘客登上35A線往尖沙咀後150分鐘內以同一張八達通卡轉乘18往愛民，或從18往深水埗登車後150分鐘內以同一張八達通卡轉乘35A線往安蔭，次程可獲$4.2車資折扣優惠。
;35A、35X
由於本路線駛經按1960年代水平建設的石籬邨屋邨通道，所以很少派出以後軸驅動的12米巴士（包括富豪B9TL及富豪超級奧林比安12米巴士），以免影響其他道路使用者及行人安全（後軸驅動的12米巴士於大隴街左轉入圍乪街及於圍乪街左轉入石排街需要「偷位」才能轉彎）。但事實上九巴曾於2011年9月中至2012年3月中派出歐盟五型的富豪B9TL作為本線的主力，但後來已被調走。另外，由於本線行經彌敦道，途經低排區，所以本線所有巴士均配備歐盟五型引擎。
本線用車為21輛亞歷山大丹尼士Enviro 500 MMC 12米（ATENU）空調巴士，均屬荔枝角車廠。
ATENU362
TB9176
ATENU370
TC6362
ATENU495
TJ2223
ATENU558
TL5716
ATENU686
TP9475
ATENU712
TR4780
ATENU713
TR4966
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TR5007
ATENU723
TR7550
ATENU726
TR8167
ATENU732
TR9082
ATENU735
TR9692
ATENU743
TS3089
ATENU746
TS3541
ATENU749
TS4046
ATENU751
TS5547
ATENU1049
UD1885
ATENU1050
UD1969
ATENU1210
UR7116
ATENU1482
VM7419
35A線及35X線的走線圖
安蔭開經：安足街、石排街、大白田街、梨木道、童子街、石蔭路、石宜路、和宜合道、大隴街、石籬（大隴街）巴士總站、大隴街、圍乪街、石排街、青山公路－葵涌段、蝴蝶谷道、長沙灣道、彌敦道、梳士巴利道、康莊道及康達徑。
尖沙咀東開經：科學館道、暢運道、漆咸道南、梳士巴利道、彌敦道、長沙灣道、青山道、青山公路－葵涌段、和宜合道、大隴街、石籬（大隴街）巴士總站、大隴街、圍乪街、石排街、大白田街、童子街、石蔭路、石蔭巴士總站、童子街、梨木道、大白田街、石排街及安足街。
安蔭開經：安足街、石排街、大白田街、梨木道、童子街、石蔭路、石宜路、和宜合道、大隴街、石籬（大隴街）巴士總站、大隴街、圍乪街、石排街、青山公路－葵涌段、呈祥道、大埔道、長沙灣道、彌敦道、梳士巴利道、康莊道及康達徑。
尖沙咀東開經：科學館道、暢運道、漆咸道南、梳士巴利道、彌敦道、亞皆老街、櫻桃街、西九龍走廊、荔枝角道、葵涌道、葵涌道天橋、葵涌道、昌榮路天橋、昌榮路、和宜合道、梨木道、童子街、石蔭路、石蔭巴士總站、石蔭路、童子街、梨木道、大白田街、大隴街、圍乪街、石排街、大白田街、石梨街及安足街。
石籬（大隴街）巴士總站|
石籬邨石俊樓|
35A線未延長至尖沙咀前，只往來安蔭及深水埗碼頭，行走範圍有限，往深水埗方向更要途經青山道及東京街，再加上班次疏落，客量持續偏低，九巴對路線已作放棄態度。
由於41A線由深水埗碼頭延長至尖沙咀東後客量大增，35A線於1996年5月跟隨41A線大幅延長至尖沙咀東，並取代235X線，來回程改經青山公路（葵涌段）及全段長沙灣道，同時增派空調巴士行走及加密班次，客量因此大增，由一條殘線搖身變成北葵涌的主要對外路線。
但由於本線行走整條長沙灣道及彌敦道，全程行車時間頗長，九巴於2015年3月增設輔助線35X，取道呈祥道及大埔道而不經長沙灣及深水埗，只於平日早上繁忙時間服務。之後再於2018年4月增設回程服務，於星期一至六由尖沙咀東開往安蔭。
*《巴士路線發展綱要(2)──荃灣．屯門．元朗》，ISBN 9628414720003，BSI（香港），89-90頁
* i-busnet.com－九巴35A號路線KMB Rt. 35A
* 681巴士總站－九巴35A號路線KMB Rt. 35A
手翻書，指有多張連續動作漫畫圖片的小冊子，因人類視覺暫留而感覺圖像動了起來。也可說是一種動畫手法。
手翻書實質上就是最原始的動畫，而在繪製動畫時，也會藉由類似的方式將動畫紙上下翻動，來檢查每張動畫的流暢度。不過手翻書在市面上也有販售類似的玩具，而也有單純因為興趣而動手逐張畫起來然後裝訂的人，或是動畫繪製學習者為了搞懂各個動作之間的差異而將圖畫在筆記簿中。
TPG網絡（，），可被理解為“完全外圍設備小組”，通常稱TPG或TPG網絡。是澳大利亞的一家因特網服務提供商以及IT公司。隸屬于SP Telemedia（同為澳洲的通訊公司）。在過去的18年以來，TPG號稱是澳大利亞最大的10家因特網服務提供商之一。最近，TPG公司著手于在澳大利亞范圍內建設自己的ADSL2+寬帶網絡，采用的是線路共享技術。
TPG公司的服務范圍，包括因特網接入服務、組建網絡、OEM服務、會計軟件等等。
2018年8月28日TPG網絡和沃達豐和記澳洲合併，新公司會易名為TPG Telecom，及在澳洲交易所上市。沃達豐和記澳洲將持有合併後公司50.1%股權，TPG持有餘下49.1%股權。
2019年5月9日澳洲競爭及消費者委員會（ACCC）否決TPG網絡和沃達豐和記澳洲150億澳元合併案
TPG寬帶出售多種因特網服務，例如撥號上網、ADSL、ADSL2+、VDSL2（依然處于測試階段）、SHDSL等等互聯網接入服務，以及電子郵件、網站以及域名主持、IPTV、VOIP解決方案及VOIP虛擬電話卡。
經過了短暫的測試，TPG于2007年6月12日正式開始提供IPTV服務。. IPTV面向ADSL2+客戶推出，適用于啟用了IPTV支持的電話交換機。早先推出的電視頻道列表如下：
* Bloomberg Television
* Al Jazeera English
* Channel NewsAsia
* Russia Today TV
* TRT International
* Playboy Channel
目前的頻道幾乎全是新聞臺，完全免費，未來將會有需要訂閱的頻道推出。
TPG Network向社團提供WAN服務。本部門同時也出售因特網VPN以及其他的企業網絡連接服務。TPG Network也面向中小型商務客戶提供IP PABX。
TPG Systems是PC、筆記本電腦、服務器等的原始設備制造商。此部門在2004年初已停止營業。
TPG Software，采用Catsoft商標，向商業客戶出售經算軟件。
TPG Boomerang TV是通過Intelsat 8衛星播放收費電視的服務，但目前已停止。頻道陣容：
* Animal Planet
* Turner Classic Movies
*  TPG公司的官方網站（英文）*
*  Alexa網站上的TPG公司信息（英文）
化學動力學也稱反應動力學、化學反應動力學，是物理化學的一個分支，研究化學反應的反應速率及反應機理。它的主要研究領域包括：分子反應動力學、催化動力學、基元反應動力學、宏觀動力學、表觀動力學等，也可依不同化學分支分類為有機反應動力學及無機反應動力學。化學動力學往往是化工生產過程中的決定性因素。
化學動力學與化學熱力學不同，不是計算達到反應平衡時反應進行的程度或轉化率，而是從一種動態的角度觀察化學反應，研究反應系統轉變所需要的時間，以及這之中涉及的微觀過程。化學動力學與熱力學的基礎是統計力學、量子力學和分子運動論。
碰撞理論預測了反應速率會隨著反應物濃度上升而增加。
反應速率是化學反應快慢程度的量度，廣義地講是參與反應的物質的量隨時間的變化量的絕對值，分為平均速率與瞬時速率兩種。平均速率是反應進程中某時間間隔（Δ''t''）內參與反應的物質的量的變化量，可用單位時間內反應物的減少量或生成物的增加量來表示；瞬時速率是濃度隨時間的變化率，即濃度-時間圖像上函數在某一特定時間的切線斜率。
用實驗方法測定反應速率受反應物量或濃度影響的定量方程稱為速率方程，速率方程中各濃度的指數稱為相應物質的反應級數，它們的和稱為“總反應級數”，也可簡稱“反應級數”。反應的級數是不能由化學方程式的類型推斷的，常見的級數反應如零級反應、一級反應、二級反應，都會有各自不同的速率方程。速率方程中的常數''k''稱為速率常數，可看作單位濃度下的反應速率。建立速率方程時一般采取兩種方法：作圖法與初速法。
控制化學反應速率是許多實踐活動的需要。絕大多數化學反應的速率都是隨著反應進行而不斷減慢的，并且同一反應，在不同濃度、溫度、壓力、相態下，是否使用催化劑以及使用不同的催化劑，都會對反應速率造成不同的影響。
化學反應的速率自然與反應物的結構與性質有著很大的關系。爆炸反應、強酸與強堿的中和反應以及離子交換反應的速率非常快，但巖石的風化、鐘乳石的生長以及鈾的衰變等，卻需要千百萬年才有顯著的變化。一般而言，生成共價鍵和大分子的反應速率比較慢。
有些熱力學可行的反應，在動力學上卻因為速率太慢而幾乎不發生，如常溫下氫氧化合生成水，金剛石在常溫常壓下轉化為石墨等。一般限制這些反應發生的因素，稱為動力學因素，可歸咎于反應物的結構、化學鍵的類型及過渡態方面。
反應物的狀態（固態、液態、氣態、溶液態）對反應速率也有很大的影響。一般而言，速率決定于反應物接觸表面積與體積的比值，該比值越大，反應速率越快。因此，均相反應中反應物接觸較充分，速率較快，如水溶液中的中和反應及沉淀反應；異相反應中的反應物只限于在接觸面反應，速率較慢，且一般需要劇烈搖晃或攪拌容器，以充分混合使反應物接觸面積增大。固體為粉末狀或塊狀對反應也有影響，粉末狀的固體接觸表面積較大，反應較快。
有機化學中的是異相反應比均相反應快的一個例子。
反應物及生成物的濃度也會在很大程度上左右化學反應速率。根據碰撞理論，反應物濃度增加時，反應中的分子碰撞頻率——即“頻率因子”增加，反應速率加快。而根據速率方程，反應速率''r''與一個或多個反應物或其指數的濃度成正比，因此增加反應物濃度無疑會使反應速率增大。
對于反應級數為負數的反應，增加反應物濃度則會使反應速度降低。
溫度升高，化學反應的速率增大，無論是放熱反應還是吸熱反應，都是如此。分子在高溫時熱能及振動能增大，與其他反應物碰撞的頻率也會隨此增多，使化學反應加快。粗略計算溫度對反應速率的影響時，常會提到阿倫尼烏斯方程，形式如下：
該式中的是速率常數，是溫度，是氣體常數，和是兩個參數，分別稱為“指前因子”和“活化能”。指前因子和活化能的值隨溫度而變化，但阿倫尼烏斯對它們采取線性化處理，以簡化該方程。事實證明，大多數反應在一定溫度區間作該近似是完全允許的。
溫度對速率常數'的影響在于'后的指數項，化學反應速率隨溫度升高而增大的快慢，與它的值有關。同一溫度區間內，越小的反應，溫度升高速率增大得越快，值增大會使溫度升高速率減慢。由于該方程是指數函數，因此''T''的微小變化會使速率常數發生很大的變化。
催化劑對反應歷程的影響。催化劑會使反應物經由一條不同的反應途徑，以紅色標注，而該反應途徑的活化能更低，更易發生。
催化劑是可以改變反應速率但在反應前后并不改變組成的物質，通常不包括反應溶劑。根據催化劑的狀態，可將其分類為均相催化劑和異相催化劑；從催化劑加快還是減慢反應速率的角度，可把催化劑分類為正催化劑和負催化劑兩大類。過渡態理論認為，催化劑之所以可以加快反應速率，是因為它改變了反應途徑，生成了不同的活化絡合物而降低了活化能。催化劑不會影響達到平衡時的各組分濃度，它影響的只是達到平衡的速度快慢。
*自催化反應中，反應產物自身即扮演反應的催化劑。
*具有催化功效的蛋白質稱為酶。米氏方程是描述酶動力學時很重要的方程。
*一些有機反應中，鄰基參與效應的存在也會對反應速率造成影響。
攪拌溶液會增加微粒的動能，增加反應物之間的碰撞頻率，從而使反應速率增大。
有氣體參與的反應中，增加氣體的分壓也會使反應物之間的碰撞頻率增大，氣體的活度增加，從而使化學反應速率變快。
此外，過渡態理論認為活化熵也是影響化學反應速率的因素。若將化學反應過程比作翻越山嶺，那么活化能類似于山峰的高度，活化熵則是找到爬山方位的容易程度。其值越大，代表越容易找到爬坡的方位，反應物越容易被轉化為活化絡合物。有些蛋白酶催化的蛋白水解反應中，雖然用酶作催化劑時的活化能要比用酸催化時高出12kJ/mol，但酶催化的速率仍然要高得多。這就可以用活化熵的概念來解釋。
量測反應速率的實驗方法會量測反應物及生成物濃度隨時間的變化。例如，反應物的濃度可用光譜光度測定法量測，針對只受反應物影響，系統其他反應物或生成物都不會吸收其能量的波長來進行行量測。
若是針對需要幾分鐘才會進行的反應，可以讓反應物都先到達需要的溫度，再混合反應物啟動反應，並且開始量測。
針對一些快速反應（反應半衰期很短，半衰期接近（或是小於）混合反應物所需時間，或是將反應物升溫/降溫到特定溫度的時間）。有一些特殊的技術可以啟動快速反應，不需要緩慢的反應物混合步驟，這些技術包括：
*，可以將混合反應物需要的時間縮小到毫秒（ms）的等級。
*，是用雷射脈波產生像自由基之類高活性的化學物質，再研究其相關的反應。
*化學弛豫法（例如法或是法），會將預混合的系統先維持在平衡狀態下，再用快速的加熱或是卸壓使系統不平衡，透過系統由不平衡恢復到平衡的過程中，即可進行量測。例如曾用此方式量測過H3O^+ + OH-的中和反應，在一般情形下，半衰期不會大於1μs。
熱力學研究反應達到反應平衡時的狀態。在可逆反應中，反應物與產物達到動態平衡，正向反應與逆向反應的速率相等，反應物與產物的濃度不再發生變化。它可通過哈伯法合成氨、化學振蕩反應如Belousov-Zhabotinsky反應（B-Z反應）、碘鐘反應等多組分反應過程來進行演示。
雖然化學方程式中各物質的計量比看似簡單，但微觀上，一個化學反應通常是經過幾步完成的，描述化學反應的微觀過程的化學動力學分支稱為反應機理。反應機理中，每一步反應稱作基元反應，基元反應中反應物的分子數總和稱為反應分子數。反應機理由一個或多個基元反應所組成，這些基元反應的凈反應即為表觀上的化學反應。
這些基元反應中，反應速率最慢的一個稱為速率控制步驟，簡稱“速控步”，是決定總反應的速率的步驟。正如從酒瓶中倒酒時，決定酒的流速的是瓶頸的直徑一樣，速率控制步驟對于整個化學反應的速率也有類似的效應，稱為“瓶頸效應”。通常情況下，速控步后的任何基元反應對反應速率是絲毫沒有貢獻的。
為了由提出的反應機理推導出實驗得到的速率方程，一般采取兩種方法：平衡假設法和穩態近似法。前者方法中，假設互逆反應在反應中可以達到平衡，然后推出反應的速控步，進一步得到速控步的速率方程，并將該方程中不屬于計量方程式的反應物用其他表達式代替；后者方法中，假設中間產物的濃度在反應過程中保持近似不變，并假設某一步為速控步，推導出最后的表象速率方程。
* ''Preparing for the Chemistry AP Exam''. Upper Saddle River, New Jersey: Pearson Education, 2004. 131-134. ISBN 0-536-73157-8
* 北京師范大學，華中師范大學，南京師范大學無機化學教研室編。《無機化學》第四版上冊。北京：高等教育出版社，2002年。ISBN 7-04-010768-6
*  化學動力學—華盛頓州立大學
微斜長石（Microcline），形成于巖漿巖中，尤其是花崗巖、偉晶巖和正長巖。與石英及鈉長石伴生。溶于氫氟酸，在火中不融。
*  微斜長石 - Mindat
朝鮮民主黨結黨大會（1945年11月3日）
朝鮮社會民主黨是朝鮮民主主義人民共和國的一個政黨。該黨于1945年11月3日由曹晚植建立，原名朝鮮民主黨，主要由反對日本殖民統治的中小企業家、商人、手工業者、農民和基督徒組成。1981年改為現名。2007年黨員達到3萬多人。朝鮮社會民主黨現任委員長樸勇一是2019年8月當選出任。該黨有發行機關雜志《朝鮮社會民主黨》。
朝鮮社會民主黨是為維護朝鮮各階層群眾的要求和民族的利益，實現社會的正義而斗爭的愛國家、愛民族、愛人民的民主政黨。
其前身是1945年11月3日在進步民主運動者、民族主義運動者和宗教活動家的主導下成立的朝鮮民主黨，1981年1月出于朝鮮社會發展的客觀要求和黨本身發展的合乎規律的要求而改組為朝鮮社會民主黨。
朝鮮社會民主黨的使命和任務是把自主理念作為自己的指導理念，參與民族和人類的自主事業；當前的目的在于建設自主社會，實現國家的自主統一；最終目的在于創造實現了人的自主化、民族的自主化、人類的自主化的未來社會——自主世界。
朝鮮社會民主黨從成立以來同朝鮮勞動黨形成統一戰線，積極參與人民政權，為新社會建設、祖國解放戰爭的勝利、戰后恢復建設、社會主義革命和社會主義建設、朝鮮的自主和平統一和同世界各國民主政黨的友誼、合作、團結，進行了不懈的斗爭。
以行政地區和居住地區為單位，自中央至基層建有井然的組織體系。
發行機關雜志《朝鮮社會民主黨》。
苯乙酸，又名苯醋酸、芐基甲酸，是一種由芐基與羧基相連得到的羧酸，分子式為882。室溫下為白色有特殊氣味的光澤片狀或塊狀結晶，可溶于乙醇、乙醚。可由苯乙腈水解制備。為避免用于違法生產苯基丙酮，在美國和中國受到管制。
苯乙酸是一種主要存在于水果中的生長素。低濃度的苯乙酸具有類似蜂蜜的氣味，也可以作為香水中的添加劑，以及合成青霉素G的原料。
苯乙酸也是苯乙胺在人體代謝中形成的氧化產物。反應過程中，苯乙胺先由單胺氧化酶催化為苯乙醛，再通過氧化為苯乙酸。
苯乙酸可被氧化成苯甲酸，也可被二氧化錳和稀硫酸氧化成苯甲醛、甲酸及二氧化碳。
苯乙酸可以由苯乙腈發生水解反應得到：
苯乙酸也亦可在銠作催化劑條件下通過苯甲醇的羰基化合成。
苯乙酸是一種生長素，主要存在于水果中，功效不如3-吲哚乙酸強。苯乙酸在低濃度下有甜蜂蜜味，被廣泛用于香水、香料中。
苯乙酸亦可用于合成青霉素G和雙氯芬酸。它也被用于治療II型高氨血癥，形成苯乙酰輔酶A以減少患者血液中的氨的量，然后與富含氮的谷氨酰胺反應形成。
藥物可以通過苯乙酸制得。
苯乙酸發生鹵化反應生成苯乙酰氯，再用尿素進行酰胺化，可以得到苯乙烯。
在線性代數與數值分析中，LU分解是矩陣分解的一種，將一個矩陣分解為一個下三角矩陣和一個上三角矩陣的乘積，有時需要再乘上一個置換矩陣。LU分解可以被視為高斯消去法的矩陣形式。在數值計算上，LU分解經常被用來解線性方程組、且在求反矩陣和計算行列式中都是一個關鍵的步驟。
對於方陣 ，  的 LU 分解是將它分解成一個下三角矩陣 L 與上三角矩陣 U 的乘積，也就是
如果適當的改變 的行的順序或列的順序，就可以將 做 LU 分解。
舉例來說一個  的矩陣 A ，其 LU 分解會寫成下面的形式：
事實上，並不是每個矩陣都有 LU 分解。例如，從上式可知 ，若 ，則 或 等於 0，故 L 或 U 是不可逆矩陣，A 必須也是不可逆矩陣。然而，存在著可逆矩陣 A 滿足 ，這些 A 就是沒有 LU 分解的例子。該問題可藉由置換 A 的各-{zh-hans:行; zh-hant:列;}-順序來解決，最終會得到一個 A 的 PLU 分解。
方陣 A 的 PLU 分解是是將它分解成一個置換矩陣 P、一個下三角矩陣 L 與上三角矩陣 U 的乘積，即
事實上，所有的方陣都可以寫成 PLU 分解的形式，由於左乘置換矩陣 是在交換行的順序，所以由 推得適當的交換 A 的行的順序，即可將 A 做 LU 分解。事實上，PLU 分解有很高的數值穩定性，因此實用上是很好用的工具。
有時為了計算上的方便，會同時間換行與列的順序，此時會將 A 分解成
其中 P、L、U 同上，Q 是一個置換矩陣。
方陣 A 的 LDU 分解是是將它分解成一個單位下三角矩陣 L、對角矩陣 D 與單位上三角矩陣 U 的乘積，即
其中單位上、下三角矩陣是指對角線上全是 1 的上、下三角矩陣。
事實上，LDU 分解可以推廣到 A 是一般的矩陣，而非方陣。此時，L 和 D 是方陣，並且與 A 有相同的-{zh-hans:行; zh-hant:列;}-，U 則有和 A 相同的長寬。注意到現在 U 是上三角的定義改為主對角線的下方都是 0，而主對角線是收集所有  滿足 i=j。
一個可逆矩陣可以進行''LU''分解當且僅當它的所有子式都非零。如果要求其中的''L''矩陣（或''U''矩陣）為單位三角矩陣，那么分解是唯一的。同理可知，矩陣的''LDU''可分解條件也相同，并且總是唯一的。
即使矩陣不可逆，''LU''仍然可能存在。實際上，如果一個秩為''k''的矩陣的前''k''個順序主子式不為零，那么它就可以進行''LU''分解，但反之則不然。
目前，在任意域上一個方塊矩陣可進行''LU''分解的充要條件已經被發現，這些充要條件可以用某些特定子矩陣的秩表示。用高斯消元法來得到''LU''分解的算法也可以擴張到任意域上。
任意矩陣''A''（不僅僅是方塊矩陣）都可以進行''LUP''分解。其中的''L''和''U''矩陣是方陣，''P''矩陣則與''A''形狀一樣。
如果矩陣''A''是埃爾米特矩陣，并且是正定矩陣，那么可以使，''U''是''L''的共軛轉置。也就是說，''A''可以寫成
這個分解被稱作Cholesky分解。對每一個正定矩陣，Cholesky分解都唯一存在。此外，比起一般的''LU''分解，計算Cholesky分解更為快捷，并具有更高的數值穩定性。
由于''LDU''分解唯一存在，對給定的矩陣，可以給出相應三個矩陣''L''、''D''和''U''的具體的表達式。表達式由''A''的主子式之比構成（因此要求它們不為零）。設為矩陣''D''的對角線系數，則有。對，的值等于''A''的第個順序主子式與第個順序主子式之比，其中約定=1。
''LU''分解在本質上是高斯消元法的一種表達形式。實質上是將''A''通過初等行變換變成一個上三角矩陣，其變換矩陣就是一個單位下三角矩陣。這正是所謂的杜爾里特算法（Doolittle algorithm）：從下至上地對矩陣''A''做初等行變換，將對角線左下方的元素變成零，然后再證明這些行變換的效果等同于左乘一系列單位下三角矩陣，這一系列單位下三角矩陣的乘積的逆就是L矩陣，它也是一個單位下三角矩陣。
這類算法的復雜度一般在左右，對充分消元的分解則不然。
對給定的''N'' × ''N''矩陣
然后定義對于''n'' = 1,...,''N-1''的情況如下：
在第''n''步，消去矩陣''A''(''n-1'')的第''n''列主對角線下的元素：將''A''(''n-1'')的第''n''行乘以之后加到第''i''行上去。其中。
這相當于在''A''(''n-1'')的左邊乘上一個單位下三角矩陣：
于是，定義為：設
經過''N-1''輪操作后，所有在主對角線下的系數都為0了，于是我們得到了一個上三角矩陣：''A''(''N-1'')，這時就有：
這時，矩陣''A''(''N-1'') 就是''U''，。
下三角矩陣的逆依然是下三角矩陣，而且下三角矩陣的乘積仍是下三角矩陣，所以是下三角矩陣。
于是我們得到分解：。
顯然，要是算法成立，在每步操作時必須有。如果這一條件不成立，就要將第''n''行和另一行交換，由此就會出現一個置換矩陣''P''。這就是為什么一般來說''LU''分解里會帶有一個置換矩陣的原因。
將一個簡單的3×3矩陣''A''進行LU分解：
先將矩陣第一列元素中a11以下的所有元素變為0，即
再將矩陣第二列元素中a22以下的所有元素變為0，即
還有一種方法是通過方程求解，如下所示，將以下矩陣進行''LU''分解：
由于矩陣階數只是2，可以直接列方程解：
這個線性方程組有無數多組解。因此，可以假設其中一個是單位三角矩陣，比如說''L''，也就是說其對角線上的兩個系數都是1。這時可以解出：
對于階數很大的稀疏矩陣，有特別的簡便算法來獲得其''LU''分解：這時的''L''和''U''也是稀疏矩陣。理論上來說，算法的復雜度約等于非零系數的個數，而不是矩陣的大小階數。這些算法通過運用行和列的交換，使得過程中零系數因為操作而變成非零系數的次數減到最少。
一般的將零系數因為操作而變成非零系數的次數減到最少的方法是運用圖論。
對于給定的線性方程組
要解出''x''，可以進行以下步驟：
# 首先，解方程得到；
# 然后解方程 得到。
在兩次的求解中，我們遇到的都是三角矩陣，因此運用向前（向后）替代法就可以簡潔地求解（參見三角矩陣），而不需要用到高斯消元法。然而，在將''A''進行''LU''分解時，仍然要用到高斯消元法。因此，這個方法適合在要對許多個不同的b求解時用。
求矩陣''A''的逆時，可以直接求''L''和''U''的逆矩陣，然后代入： 。也可以將單位矩陣分解成''n''個列向量，然后用上面求解線性方程的方法解出逆矩陣的列向量，然后拼起來。后者的復雜度在''n''2級別，較高斯法為優。
矩陣和可以用來快速地計算矩陣的行列式，因為det(''A'') = det(''L'') det(''U'')，而三角矩陣的行列式就是對角線元素的乘積。如果要求''L'' 是單位三角矩陣，那么
同樣的方法也可以應用于''LUP''分解，只需乘上''P''的行列式，即相應置換的符號差。
* . See Section 3.5.
*  LU decomposition  on ''MathWorld''.
*  LU decomposition  on ''Math-Linux''.
*  LU decomposition
*  LAPACK  is a collection of FORTRAN subroutines for solving dense linear algebra problems
*  ALGLIB  includes a partial port of the LAPACK to C++, C#, Delphi, etc.
*  Online Matrix Calculator performs LU decomposition
*  LU decomposition  at ''Holistic Numerical Methods Institute''
*  Module for LU Factorization with Pivoting
*  LU Decomposition  by Ed Pegg, Jr.，The Wolfram Demonstrations Project，2007.
亞硝基化合物的通式。
亞硝酸鹽 (Nitrite)。
硝酸鹽 (Nitrate)。
亞硝胺致癌物
亞硝基化合物 (nitroso compounds)指含有亞硝基（-NO，nitroso）官能團的一類有機化合物，在有機化學上其中有NO基團連接到該有機部分。通式為RNO。
這樣，各種亞硝基可以被歸類為:
* C-亞硝基化合物（如，亞硝基烷烴;R-N=O），
* S-亞硝基化合物（硝基硫醇;RS-N=O），
* N-亞硝基化合物（如，亞硝胺，R1N(-R2)-N=O），
* O-型亞硝基化合物（烷基亞硝酸鹽; RO-N=O）。
亞硝是包含NO基團的非有機化合物，例如通過N-原子直接結合至該金屬，給予金屬-NO基團。可替代地一個非金屬的例子是常見的試劑亞硝酰氯（Cl-N=O）。一氧化氮是一種穩定的自由基，具有未配對電子。
還原一氧化氮給出低亞硝酸陰離子，NO&minus;：
:NO + e&minus; → NO&minus;
NO氧化產生的亞硝離子，NO+：
:NO → NO+ + e&minus;
直線和彎曲的金屬亞硝
一氧化氮可以作為複合物的配體。所產生的配合物被稱為金屬亞硝，並且可以結合到金屬原子在兩個極端的模式：為NO+與NO&minus;。它一般認為NO+坐標線性，在M?N?O角度為180°，而NO&minus; 形成彎曲的幾何形狀，具有大約120℃的M?N?O角度。然而許多研究的結果表明，NO配位體的離子的描述不與金屬-NO幾何形狀相關。
亞硝基化合物可由硝基化合物的還原或羥胺衍生物的氧化得到，如制備2-甲基-2-亞硝基丙烷（(CH3)3CNO，''t''-BuNO）時，采用的路線為：
:(CH3)3CNH2 → (CH3)3CNO2
:(CH3)3CNO2 → (CH3)3CNHOH
:(CH3)3CNHOH → (CH3)3CNO
(CH3)3CNO呈藍色，溶液中與其無色的二聚體存在平衡。
*Fischer-Hepp重排反應中，以亞硝胺作原料合成相應的對亞硝基苯胺類化合物。
*Barton反應中，亞硝酸酯光解生成δ-亞硝基醇。
根據物理化學環境，亞硝酸鹽可進入兩種反應。
* 亞硝基化是增加一個亞硝酰離子NO?到一個金屬（例如鐵）或硫醇，形成亞硝基鐵 Fe-NO(例如，亞硝基血紅素)或亞硝基硫醇。
* 亞硝化是增加一個亞硝離子NO+到胺-NH2 形成亞硝胺。這種轉換發生在酸性的pH下，尤其是在胃中，如下面示出的方程式，苯基亞硝胺的形成：
: NO2?  +  H+    HONO
: HONO  +  H+    H2O  +  NO+
: C6H5NH2  +  NO+   →   C6H5N(H)NO  +  H+
許多伯烷基亞硝基化合物，如CH3N(H)NO，相對於水解為醇傾向於不穩定。那些從仲胺衍生的則更加堅固。正是這些亞硝胺是在囓齒動物致癌。
亞硝基亞鐵血紅素(亞硝基亞鐵, Fe-NO)。
環境中氮循環的流向示意圖。相關的細菌是循環中的關鍵因素，生產出不同種類的含氮化合物供更高等的生物體進行同化作用。
在食物和在胃腸道，亞硝化和亞硝基化不會對消費者健康產生同樣的後果。
* 在醃燻肉：肉通過醃燻化處理會含有亞硝酸鹽，以及pH在5左右，其中幾乎所有的亞硝酸鹽以NO2? (99%)形式存在。醃燻肉也加入抗壞血酸鈉（或異抗壞血酸或維生素C）。抗壞血酸抑制胺的亞硝化成亞硝胺，因為抗壞血酸與NO2?反應生成NO。抗壞血酸和pH值5有利於血紅素鐵亞硝基化，形成亞硝基血紅素，它包含於肌紅蛋白內時呈現為紅色，當它烹煮時被釋放呈現為粉紅色。它使醃燻肉呈現「培根味」：因此亞硝基血紅素被認為對肉類行業和消費者有好處。
* 在蔬菜中：硝酸鹽在蔬菜中本來已經存在，植物吸收利用的氮素是無機態的硝酸態氮素（NO3－）和銨態氮（NH4＋）。尿素、動物皮粉、豆餅等氮肥經過細菌分解成硝酸態氮和銨態氮後被作物吸收利用。硝酸鹽本身並無毒性，但進入人體後，它一部分會在口腔內由唾液中的微生物轉變成亞硝酸鹽，另外一部分會被胃腸中的微生物還原成亞硝酸鹽。亞硝酸鹽可在人體內與其他食品、次級胺（Secondary amines）等反應，可形成致癌性很強的化學物質亞硝基化合物。
* 在胃中：分泌氯化氫使胃呈酸性環境(pH值為2)和攝入亞硝酸鹽(與食物或唾液)導致胺的亞硝化，能產生亞硝胺(潛在致癌物)。如果胺濃度低，亞硝化反應低（例如，低蛋白飲食，無發酵食品）或者高濃度維他命C(例如，量高的水果飲食)。然後形成亞硝基硫醇，它在pH2是穩定的。
* 在大腸：中性pH值不利於亞硝化。甚至加入2級胺或亞硝酸鹽後，形成的糞便沒有亞硝胺。中性pH值有利於從亞硝基硫醇釋放NO?，和鐵的亞硝基化。從紅色肉類餵養志願者大便中發現亞硝基化合物，基本上是non-N-nitroso ATNC (Apparent Total Nitroso Compounds), 例如，亞硝基硫醇和亞硝基鐵(如亞硝基血紅素)。
* 亞硝胺，常見的致癌物質，通式為R2N-NO
巴頓反應（Barton反應）以英國化學家德里克·巴頓命名，也稱為巴頓亞硝酸酯反應反應中亞硝酸酯光解生成δ-亞硝基醇。反應經由RO–NO鍵均裂，氧自由基奪氫，而后自由基結合的機理。
:Barton反應
類似的反應是以鹵代胺為原料的Hofmann-L?ffler-Freytag反應。
該反應是在1960年發現的，其發現者是諾貝爾獎獲得者德里克·巴頓爵士。 巴頓1969年的諾貝爾化學獎是因為他在理解有機分子構象方面的工作而獲獎，這項工作對于實現巴頓反應的實用性至關重要。
Barton反應涉及RO-NO均勻斷裂，然后進行δ-奪氫反應，自由基重組和互變異構反應形成肟。δ-氫的選擇性是6-元基團中間體的構象的結果。 通常，可以容易地預測氫原子奪取的位置。 這允許區域選擇性和立體選擇性地將功能性引入到具有高產率的復雜分子中。 由于其獨特的衍生其他惰性底物的能力，巴頓在20世紀60年代廣泛使用這種反應來制造許多非天然的類固醇類似物。
雖然Barton反應尚未得到許多其他有機反應的普及或廣泛使用，同樣的是機理上類似的Hofmann-L?ffler-Freytag反應，但它代表了化學的第一個例子，在工業和學術化學界這個領域現在是許多前沿研究的主題。
The unusual alkyl nitrite starting material of the Barton reaction is prepared by attack of an alcohol on a nitrosylium cation generated in situ by dehydration of doubly protonated nitrous acid. This series of steps is mechanistically identical to the first half of the mechanism formation of the more well-known aryl and alkyl diazonium salts.
While the synthesis of alkyl nitrites from nitrosyl chloride is known and oft-employed in the context of complex molecule synthesis, the reaction is reversible and the products are in thermodynamic equilibrium with the starting material. Furthermore, nitrosyl chloride is a powerful oxidizing agent, and oxidation of the alcohols with concomitant chlorination has been observed. The reaction of nitrosyl chloride with aromatic alcohols generally yields nitroso compounds and other over-oxidation products.
The Barton reaction commences with a photochemically induced cleavage of the nitrite O-N bond, typically using a high pressure mercury lamp. This produces an alkyoxyl radical which immediately abstracts a hydrogen atom from the δ-carbon. In the absence of other radical sources or other proximal reactive groups, the alkyl radical recombines with the nitrosyl radical. The resultant nitroso compounds undergoes tautomerization to the isolated oxime product.
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The carbon centered radical can be intercepted by other radical sources such as iodine or acrylonitrile. The first instance results in the δ-hydrogen being replaced with iodine, then subsequent cyclization to a tetrahydrofuran by an SN2 reaction. The second example results in a chain elongation product with the oxime formed 2 carbon units further from the oxygen than normal.
This mechanistic hypothesis is supported by kinetic isotope effect experiments. Isotopic labeling of the nitrite with 15N has shown the mechanism non-‘caged’ and that the nitrosyl radical formed from a given nitrite recombines randomly with other alkyl radicals. However, recombination of the nitrosyl radical with the alkoxyl radical (a reversal of the homolytic cleavage) has been shown to proceed without scrambling of isotope labels. This lack of tight radical pairing is also supported by the observation that alkyl radicals generated by Barton conditions can undergo radical cyclization while analogous intermediates generated by lead tetraacetate oxidation do not.
In rare cases, it appears that the alkoxyl radical may epimerize before hydrogen atom abstraction.
Most commonly, including steroidal systems, the hydrogen atom is abstracted from a methyl group that has a 1,3 diaxial relationship with the alkoxyl radical. In the absence of a hydrogen on the δ-carbon, or when the particular conformation of the substrate orients the ε-carbon close together, 1,6-hydrogen atom transfer is the favored process. However, these reactions tend to be an order of magnitude slower than the corresponding 1,5-hydrogen atom transfer.
Computational studies have shown that this preference for 1,5-hydrogen atom transfer over 1,6-hydrogen atom transfer appears to be entropically favored rather than a result of a particular stable ‘chair-like’ transition state. In fact, it has been calculated that the 1,6-hydrogen atom transfer proceeds through a transition that is about 0.8 kcal/mol lower than that of the 1,5.
In acyclic systems, δ-hydrogen abstraction is still observed, however, alpha-hydrogen abstraction to form the corresponding ketone competes.
In certain cases, particularly nitrites derived from cyclopentyl alcohols, the oxygen-centered radical prefers to react via C-C bond cleavage as opposed to H-atom abstraction. For example, when subjected to Barton conditions, cyclopentyl nitrite forms glutaraldehyde monoxime. This is also observed in cases where the radical intermediate formed by fragmentation is particularly stable, such as the allylic radical formed by the fragmentation of isopulegol nitrite.
In rigid systems such as aldosterone, the 1,5-hydrogen atom transfer is exceedingly fast, with a rate constant on the order of 10^7 s-1. Similar intermolecular H-atom transfer can be up to 100 times slower. Furthermore, the hydrogen atom transfer benefits from the formation of a stronger O-H bond at the expense of a weaker C-H bond. For the formation of a primary, second, or tertiary alkyl radical from an alkoxyl radical, there is a driving force of 3 kcal/mol, 5 kcal/mol, and 9 kcal/mol, respectively.
The alkyl radical formed after hydrogen atom transfer is susceptible to standard radical reactions when scavengers are present in sufficient excess to outcompete the nitrosyl radical. Soon after their initial disclosure, Barton and co-workers reported the trapping of the radical with I2 and CCl3Br (as Iodine and Bromine radical sources, respectively) to form the δ-halo-alcohol. These halohydrin species can be cyclized to the corresponding tetrahydropyran derivates under basic conditions.
Large excesses of activated alkenes can be used to intercept the alkyl radical and results in formation of a C-C bond from an unactivated C-H bond.
In the presence of oxygen, the alkyl radical is trapped and forms an organic peroxy radical. This intermediate is trapped by the nitrosyl radical and then isomerizes to give a δ-nitrate ester which, while both acid- and base-stable, can be reduced to the corresponding alcohol under mild conditions.
*László Kürti, Barbara Czakó: ''Strategic Applications of Named Reactions in Organic Synthesis''; Elsevier Academic Press, Burlington-San Diego-London 2005, 1. Edition; .
阿迪蓋斯克（俄語：）是俄羅斯阿迪格共和國的一個鎮，距離首府邁科普100公里，人口12,209人（2002年）。
阿迪蓋斯克因修建克拉斯諾達爾水庫于1969年建立，原名阿迪蓋斯基，1976年設鎮并更名為捷烏切日斯克，1992年改為現名。
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