ticoAg/ChineseCorpus-Kaggle-fanti huggingface dataset:
已發現許多其它的與多原子陰離子形成的無機釷化合物，像是過氯酸鹽、硫酸鹽、亞硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽、磷酸鹽、釩酸鹽、鉬酸鹽、鉻酸鹽及它們的氫化形式。它們在釷的純化過程及處理核廢料中很重要，但它們大多數的性質皆未被全面了解，尤其是它們的結構性質。舉例來說，硝酸釷是經由氫氧化釷與硝酸反應而成，溶於水及酒精中，在釷及其化合物的純化中是重要的中間物。釷與有機配基形成的錯合物，像是草酸、檸檬酸與EDTA穩定得多。在自然含釷的水中，有機釷錯合物的濃度通常比無機釷錯合物大上幾個數量級，即使無機配基的濃度比有機配基高得多時也是如此。
(''η''8-C8H8)ThCl2(THF)2的鋼琴凳分子結構
大多有關有機釷化合物專注在環戊二烯基及環辛四烯基上。就像許多前中段的錒系元素（一直到鋂，鋦也有可能），釷會形成環辛四烯錯合物，黃色的雙(環辛四烯)合釷 Th(C8H8)2，它的結構與更知名的雙(環辛四烯)合鈾相同。 它可以用四氯釷與K2C8H8，在THF溶劑裡及乾冰溫度下反應而製得，也可用四氟化釷與MgC8H8反應。它在空氣中不穩定，並在水中或190 °C下分解。也有發現半三明治的化合物，像是(''η''8-C8H8)ThCl2(THF)2，有著鋼琴凳結構，可經雙(環辛四烯)合釷及四氯化釷在四氫呋喃裡反應而得。
最簡單的環戊二烯化合物是Th(C5H5)3及Th(C5H5)4，有許多已知的衍生物。前者（有兩種形態，紫色和綠色）是一個釷的形式氧化態為+3的稀有例子，在某衍生物中也存在+2的形式氧化態。氯衍生物Th(C5H5)3Cl可經加熱四氯化釷與限量的K(C5H5)（也可使用其它的單價環戊二烯金屬化合物）製得。烷基及芳基衍生物可由氯衍生物得到，並曾被用來研究釷碳σ鍵。
其它的有機釷化合物並未被詳細研究。已發現四芐基釷（Th(CH2C6H5)）及四丙烯基釷（Th(C3H5)4），但其結構並未確定。它們在室溫下緩慢分解。釷會形成側錐三角柱形的七甲基釷根離子
（Th(CH3)73?），此離子會形成鹽類Li(tmeda)3ThMe7（tmeda= Me2NCH2CH2NMe2）。雖然只有一個甲基只接到釷原子上（釷碳距離為257.1 pm），其它六個與釷鋰原子相接（釷碳距離為265.5–276.5 pm），它們在溶液中的性質表現是一樣的。四甲基釷Th(CH3)4並未被發現，但它的加合物被膦類配體所穩定。
在鉍（83號元素）之前的所有元素，幾乎都有一種幾乎在任何情況下都穩定的同位素（古典穩定），唯鎝及鉕（43號元素及61號元素）除外。而所有從釙（84號元素）開始的元素的所有同位素，都有可測的放射性。釷-232是在鉍-209之後，三種半衰期以億年計的核種之一（另兩個核種是鈾-235及鈾-238），釷-232的半衰期為140.5億年，為地球年齡的三倍，與宇宙的年齡相當。地球誕生時產生的釷有五分之四留存至今。232Th是唯一在自然中大量存在的釷同位素，其穩定性與其閉核殼層中的142顆中子習習相關。釷有特定的地球同位素比例，其原子量為232.0377(4)。在地球上有足夠存量而得以確定標準原子量的放射性元素有四個，釷為其中之一（另三個為鉍、鏷及鈾）。
釷原子核會因為強核作用力無法克服質子間的電磁排斥力，而發生α衰變。232Th的α衰變是一4n衰變鏈的開端，此衰變鏈中核種的核子數皆可被4整除（這也是為什麼被取名為4n衰變鏈，這衰變鏈也因啟始物為釷-232而被稱做釷衰變鏈）。這一系列的α及β衰變以232Th衰變至228Ra為始，止於穩定的208Pb。
任何釷及其化合物的樣品，都含有這些後續核種的痕跡，包括了釷、鉈、鉛、鉍、釙、氡、鐳及錒的同位素。 自然的釷樣品可用化學方式來提純有用的後續核種，像是可被用做核醫學中癌癥治療的212Pb，227Th（會以18.68天的半衰期發射出α粒子）也可被用作α粒子標靶治療。在非常偶然地的情況下，232Th會進行自發裂變而非α衰變，在其礦物中留下了此反應的證據（也就是受困其中的反應產物氙氣），但其部份半衰期長達1021年，所以α衰變佔絕大多數。
232Th的4n衰變鏈，常被稱為「釷衰變系」
釷沒有穩定同位素，目前已鑑別出三十種放射性同位素，核子數從209到238。繼最長壽的232Th後，最穩定的同位素分別為230Th（75,380 年）、229Th（7,340 年）、228Th（1.92 年）、234Th （24.10 天）及227Th （18.68 天）。這些同位素都是釷衰變鏈、錒衰變鏈、鈾衰變鏈或錼衰變鏈的一部份，因此得以痕量存於自然界之中。其中錼衰變鏈的初始同位素237Np因其半衰期為214萬年，遠少於地球的年齡，因此該條鏈在自然界中早已衰變殆盡，但如今237Np仍持續因鈾礦補捉中子而痕量產生。所有剩餘的釷同位素皆為人工合成，半衰期都短於30天，其中大部份的半衰期少於十分鐘。
在深海中，同位素230Th佔了自然釷的0.04%。 這是因為其母核種238U可溶於水，但230Th不溶且會沈澱。含有低濃度釷的鈾礦，可以純化出數克的釷樣品，其中230Th佔了四分之一，因為230Th是238U的後續核種。國際純化學和應用化學聯合會（IUPAC）在2013年重新在釷分類成雙同位素元素，釷在過去曾被認為是單一同位素元素。
釷有三個同核異構體（或稱為亞穩態），分別是216m1Th、216m2Th及229mTh。229mTh的激發能在同核異構體中是最低的，約為。這激發能是如此之低以致於它會進行異構體躍遷，放出的γ射線落在紫外線範圍。
釷的不同同位素化學性質相同，但物理性質有著微小的差異。舉例來說，、、及的密度分別為11.5、11.6、11.6及11.7 g/cm3。同位素被預測可進行核裂變，其裸臨界質量為2839公斤，在運用鋼反射板可降至994公斤。不能核分裂，但它是增殖性材料，
在補獲中子後可經由β衰變轉換成易分裂的233U。
有兩種放射性定年法牽涉到釷的同位素，分別是建基在234U衰變至230Th的鈾釷定年法，及測量232Th及230Th比例的ionium-釷定年法，這兩個方法成立是因為232Th是原初放射性元素，230Th只是238U的衰變鏈的中間產物。 鈾釷定年法是相對短期的方法，因為234U及230Th的半衰期比地球年齡來得短。它伴隨著一個姊妹過程，牽涉到235U到231Th的α衰變，然後很快的變成長壽的231Pa，這過程常用來驗證鈾釷定年法的結果。鈾釷定年法常被用來判定含碳酸鈣物質的年代，像是鐘乳石及珊瑚。因為鈾比釷及鏷更溶於水，所以釷及鏷較會沈澱到海床上，其比例就可被測定。這方法的的適用範圍有數十萬年。Ionium-釷定年法是相關的過程，利用了釷不溶於水（232Th及230Th都不溶於水）的特性，所以可測量海裡沈積物中的232Th及230Th比例，來判定沈積物的年代。這兩種方法都假設，232Th及230Th比例在沈積物層形成時是固定的，沈積物中不含由鈾衰變出的釷，釷也不會在沈積物層間移動。
232Th是原初核種，已以現有形式存在數百億年。它在逝去中的恆星核裡，經由R-過程而形成，並由超新星及中子星碰撞散布到銀河系中。字母R代表快速(rapid)中子補獲，發生於核心坍縮的超新星中，重啟始核種像是56Fe快速補獲中子，沿著中子滴線上升，因中子補獲過程比β衰變回到更穩定的核種快得多。中子補獲是恆星唯一合成超鐵元素的方法，因為在高原子序數下，庫侖障壁的上升使得帶電粒子間的交互交用更加困難，事實上在56Fe後的核融合為吸熱反應。因為在209Bi後穩定性急促的下降，R-過程是唯一能在星系核種合成中可以產出釷及鈾的過程，所有其它的過程都太慢，中間產物在補獲到足夠的中子前就發生α衰變，無法繼續反應產生這些元素。
太陽系中83種原初元素的估計豐量，以對數尺度繪製。位於原子序數90處的釷，是最稀有的元素之一。
在宇宙中，釷是最稀有的原初元素之一，因為它是兩個只能經由R-過程產生的元素之一（另一個為鈾），也因為它自生成的那刻起就不斷的緩慢衰變。比釷稀有的原初元素有銩、鎦、鉭、錸、在r過程豐度圖的第三根峰也就是重鉑系金屬元素前，帶奇原子數的核種、最後還有鈾。在遙遠的過去，鈽及鋦的同位素的衰變會增加釷及鈾的豐度；而釷相對於鈾的豐度，會因236U衰變至232Th以及235U的自然枯竭而增加，但這些來源早已衰變殆盡且不再造成影響。
在地殼中，釷的存量則高得多，大約佔了8.1 ppm，它是存量最多的重元素之一，幾乎和鉛一樣多（13 ppm）且比錫（2.1 ppm）多。這是因為釷喜歡形成不會沈入地心的氧化礦物，它被歸類成親巖元素。常見的釷化合物也難溶於水，所以即使難熔金屬在地球上與整個太陽系的存量差不多，地殼中可採集的釷也比其它重鉑系金屬多。
232Th衰變時放出的放射熱（紫色）是地心熱量的主要貢獻，在四個主要提供熱量的核種中，232Th提供最多熱量，因為其它核種衰變得比釷快。
自然的釷幾乎都是純232Th，它有著最長的生命且是釷最穩定的同位素，其半衰期與宇宙年齡相當。它的放射衰變熱是地熱的主要來源，地熱其它主要的貢獻來自於短命的原初放射核種，依貢獻從多到少排列有238U、40K、以及235U。（在地球形成之初，40K及235U貢獻更多因為它們的衰變得更快放出更多熱，也因衰變得快所以存量減少，現今主要貢獻者為232Th及238U。）它的衰變使得地球上釷存量緩慢減少，地球現有釷存量是形成之初的85%。其它自然的釷同位素壽命短得多，其中通常只有230Th可被檢測得到，它與其母核種238U達成長期平衡，最多可佔自然釷存量的0.04%。
只能在大多數礦物的少量成份中發現釷，所以釷在早先被視為稀有。土壤正常含有6 ppm的釷。
自然界中，釷以+4氧化態存在，與鈾(IV)、鋯(IV)、鉿(IV)、鈰(IV)、鈧、釔以及其它三價鑭系元素有著差不多的離子半徑。因為釷有放射性，含釷的礦物通常是輻射變晶（非晶形固體），它們的晶體結構被釷的α射線所破壞。矽鈣鈾釷礦（(Ca,Fe,Pb)2(Th,U)Si8O20）是一個極端例子，因其含有的釷而從未被發現不是輻射變晶的情形。
因為在世界各地有大型礦床，獨居石（主要是不同稀土元素的磷酸鹽）是釷最重要的商業來源，主要產區有印度、南非、巴西、澳洲及馬來西亞。它的釷含量平均有2.5%，在某些礦床則可高達20%。獨居石為黃或棕色，成砂狀；化學穩定性高，所以難以從中萃取出釷。褐廉石（主要是不同金屬的氫氧矽酸鹽）可含有0.1–2%的釷，鋯石（主要是矽酸鋯）可含有0.4%的釷。
氧化釷存在於稀有礦物方釷石礦中，因為其與二氧化鈾為同型礦物，這兩種常見的錒系元素氧化物可以形成固態溶液，其名稱則因ThO2的含量而有所不同。 釷石（主要是矽酸釷，ThSiO4）的釷含量也很高，也是首次發現釷的礦物。在矽酸釷礦裡，Th4+及 離子常被M3+（M= Sc, Y, or Ln）及磷酸根所取代。因二氧化釷極其難溶，在釋放時，釷通常無法很快地散布於環境之中。Th4+離子可溶，尤其在酸性土壤之中，在酸性條件下釷離子濃度可高達40&nbsp;ppm。
由M?rten Eskil Winge所繪製的''Thor's Fight with the Giants'' (1872)。索爾（Thor），北歐神話中的雷神，在一場與霜巨人的戰鬥中，舉起他的雷霆戰鎚妙爾尼爾。
在1815年，瑞典化學家永斯·貝吉里斯分析了從瑞典中部城市法倫的銅礦中得來的不尋常矽鈹釔礦樣本，他注意到一個白色礦物的浸漬痕跡，並謹慎地假設其為某種未知元素的氧化物。貝吉里斯已經發現了兩種元素，鈰及硒。但他也曾錯誤地公開發表了一個新元素''gahnium''，後來發現其實是氧化鋅。在1817年，貝吉里斯私下裡以北歐神話的雷神Thor，分別將這假定的元素及其推定的氧化物為命名為thorium及thorina。在1824年，在揶威的西阿格德爾郡發現了更多相同礦物的礦床後，他撤回了他的發現，因為這個礦物（後被命為磷釔礦）被證明大多是正磷酸釔。
在1828年，Morten Thrane Esmark在挪威泰勒馬克郡的L?v?ya島上發現了一種黑色礦物。他是挪威的神父，也是一個業餘的礦物學家，在泰勒馬克郡研究礦物，並在當地擔任神職人員。他常將最有意思的標本，像是這個，寄給他父親Jens Esmark。他父親是知名的礦物學家，也是克里斯蒂安尼亞（今奧斯陸）皇家腓特烈大學的礦物學及地質學教授。老Esmark判定這不是已知的礦物，並寄了份樣本給貝吉里斯尋求鑑定。貝吉里斯判定這含有一種新元素。在1829年，在利用鉀金屬還原 KThF5，分離出不純的樣品後，他發表了他的發現。貝吉里斯重用了之前誤判新元素的名稱，將這個礦物命名為thorite。
永斯·雅各布·貝吉里斯，第一個鑑定釷為新元素的人
貝吉里斯對這新金屬元素及其化學化合物做了初步的鑑定，他正確地得到了氧化釷中的釷氧質量比7.5（真確值約為7.3），但他假設這新元素是二價而非三價，所以算出的原子量為氧
原子量的7.5倍（120 amu），實際上的量應為氧的15倍。他判定釷是一種電正度很高的金屬，其電正度比鈰高但比鋯低。金屬形態的釷在1917年第一次被荷蘭企業家Dirk Lely Jr.及Lodewijk Hamburger分離出來。
在1869年由門得列夫發表的週期表中，釷及稀土元素被放置在週期表主體之外，也就是在每個垂直週期的底部，鹼土金屬的後面。這反映出了當時認為釷及稀土元素是二價的。之後得知釷及大部份稀土元素是四價，門得列夫在1871年將鈰及釷移到第四族，該族也包含了現代的碳族（第十四族）及鈦族（第四族），因為它們最大的氧化態是+4。鈰很快地從週期表主體中移除，改放到分開的鑭系元素中；釷則是因為與其它較輕的第四族元素，像是鈦及鋯，有著類似的性質，而留在第四族裡。
釷在1828年被發現，當到了1885年才開始被應用
奧地利化學家Carl Auer von Welsbach發明了煤氣網罩，一種可攜帶的光源，在燃燒可燃氣體加熱時會因氧化釷的白熾現象而放光。之後發現了許多釷及其化合物的應用，包括了陶瓷、碳弧光燈、抗熱坩堝及工業化學反應的催化劑，像是把氨氧化成硝酸。
第二次世界大戰時期的二氧化釷煤氣網罩
在1898年，釷第一次被德國化學家Gerhard Carl Schmidt觀測到具有放射性，之後波裔法國物理學家瑪麗·居禮也獨立發現此事。在1896年法國物理學家亨利·貝克勒發現鈾有放射性後，釷是第二個被發現具有放射性的元素。從1899年開始，紐西蘭物理學家歐尼斯特·拉塞福及美國電子工程師Robert Bowie Owens研究釷的放射線，早期觀察顯示它變化幅度巨大。後來他們確定了這些變化來自於一個釷的短命氣態子核種，而且發現這是一個新元素。這元素現被命名為氡，除了鈾以外，是唯一一個在自然中以釷的子核種被發現的放射性元素。
在計入氡的貢獻後，拉塞福，現與英國物理學家弗雷德里克·索迪合作，在1900年到1903年的工作中，證明了釷是如何隨著時間以穩定速率，衰變成一系列的其它元素。這觀察引起弜
半衰期的鑑定，也就是α粒子實驗成果之一，而這又導致了放射性的蛻變理論。放射性的生物效應發現於1903年。這新發現的放射性現象激勵了科學家及一般大眾。在1920年代，釷的放射性被宣傳為風濕、糖尿病及性無能的解藥。1932年，在聯邦調查放射性的健康影響後，這類使用大多在美國被禁止。在美國，約一萬人在X光診斷時被注射釷，他們之後被發現健康出了問題，像是白血病及異常染色體。大眾對於放射性的興趣在1930年末已消退。
格倫·西奧多·西博格，決定釷在f區塊中位置的人。
直到十九世紀末，化學家一致認為釷及鈾就像鉿及鎢的類比，第六排的鑭系元素被認為是僅有一次的意外。在1892年，英國化學家Henry Bassett假設了第二個額外的週期表長排，以容納已知及未發現的元素，並將釷及鈾類比成鑭系元系。1913年，丹麥物理學家尼爾斯·波耳發現了原子及電子軌域的理論模型，後快的得到了廣泛認同。此模型指出了週期表的第七排過渡金屬，在填d殼層之前應先填進f殼層，就像第六排中鑭系元素位於5d過渡金屬之前。第二個內過渡系列以錒系元素的型式存在，並未被接受，直到鑭系元系的電子結構相似性被建立之後，才有所改變。波耳建議5f軌域有可能延至鈾之後才被填入。
直到發現第一批超鈾元素中從鈽之後的氧化態像是鑭系元素一樣主要為+3及+4後，才理解到錒系元系的確是先填入f軌域而非是d軌域，而前段錒系元素的有著類似於過渡金屬的化學性質只是例外而非規則。在1975年，在美國物理學家格倫·西奧多·西博格與他的團隊發現超鈾元素鋂及鋦後，他理解到釷是錒系元素的第二個成員，並位於f區塊中，而非是位於第四d區塊，鉿的較重同族元素。
在1990年代，因為安全性及環保考量，隨著發現更安全的適當替代物後，大多與釷的放射性無關的應用也快速減少。儘管釷有放射性，在無法找到適當替代物時，釷依然被使用。1981年，一份由美國橡樹嶺國家實驗室的研究估計，在每週末使用釷煤氣網罩，對一個人來說是安全的，但這不適用於製造網罩的工人及一些工廠附近的土壤。有些製造商已改用其它材料，像是釔。直到2007年，一些公司仍持續製造販賣釷網罩，且未提供與其放射性相關的適當訊息，有些公司更偽稱它們不具有放射性。
位於美國紐約洲的Indian Point能源中心，世界上第一個釷反應爈所在地
釷在原型層級上已被用做電力來源。最早的釷反應爈建於1962年，位於美國紐約洲的Indian Point能源中心。印度有世界上最大釷供應地之一，但印度的鈾存量並不多。在1950年代，印度尋求能源獨立，推立了三階段核能計劃。在大多數國家，鈾存量相對得多，而釷反應爈的進度緩慢；在廿世紀，有三個反應爈建於印度，十二個建於他處。
1996年，國際原子能總署開始了釷反應爈的大規模研究；一年後，美國能源部也開始研究。以色列臺拉維夫大學的Alvin Radkowsky是賓夕法尼亞州碼頭市核電站的首席設計師，第一個美國民用釷滋生反應爈。他建立了一個集團來研發釷反應爈，包括了其它實驗室： Raytheon Nuclear Inc.、美國的布魯克黑文國家實驗室及俄羅斯的庫爾恰托夫研究所。在廿一世紀，釷潛在的減低核擴散能力及它的廢料特性重新引起了釷燃料循環的興趣。
在冷戰時期，美國研究了利用232Th來做為233U來源以製造核彈的可能性，他們在1955年發射了一個測試彈。他們總結233U核彈是非常強力的武器，但是與同時的鈾鈽核彈相比，它只有少量的可持續技術優勢，特別是純同位素233U難以取得。
+2014年釷儲量下限估計，以千噸計。
''世界總儲量''
釷的需求量不高，只從礦石提鍊釷並不劃算，所以釷幾乎都是隨著稀土元素一起被提鍊，稀土元素則有可能是其它礦物生產時的副產物。現在依靠獨居石來做生產來源，是因為釷主要是以副產品來生產；若是釷的需求量上升，可以輕易地採用其它含釷量更多的來源，像是釷石。現有對於釷資源的分布知識貧乏，因為需求不大所以相對地花費較少精力去探索。在2014年，可用來萃取釷的濃縮獨居石的世界產量大約有2700噸。
常見釷的生產過程包括了從濃縮物中的萃取以及純化，接下來可以選擇轉成化合物，像是氧化釷。
可用來萃取釷的釷礦物可分兩大類：原生礦床及次生礦床。原生礦床發於酸性花崗巖巖漿及偉晶巖中，濃度高但尺寸小；次生礦床則發於花崗巖山區河口處。在這些礦床中，釷與其它重礦物一起被濃縮。初始濃度隨著礦床種類而有所不同。
在原生礦床裡，通常由採礦得到偉晶巖後，分成小塊再進行浮選。碳酸鹼土金屬鹽可用氫氯酸反應而移除，接下來進行稠化、過濾及鍛燒，可得稀土元素含量上達90%的濃縮物。次生礦物（像是海砂）則先進行重力分離，再以一系列漸強的磁鐵進行磁力分離。以此法得到的獨居石純度可達98%。
廿世紀的工業生產法，是先在鑄鐵容器以熱濃硫酸處理，再以水稀釋並進行選擇沉澱。此法依賴於技術上的細節及濃縮物顆粒的大小。曾有許多替代方法被提出，但只有一種被證明經濟實惠：以熱氫氧化鈉進行鹼消化。這比原法更貴，但產出更純的釷，特別的是此法可從濃縮物中移除磷酸鹽。
酸消化處理包括兩過程，並用到了溫度210–230°C，濃度高度93%的硫酸。首先加入60%的硫酸，稠化反應物。再來加入發煙硫酸，並保持定溫五小時以降低稀釋後的體積。硫酸濃度依反應速度及黏度而定，兩者皆隨著濃度上升而增加，但黏度增加會使反應變慢。升溫也會加速反應，但需避免超過300°C，因為這會產生不可溶的焦磷酸釷。因為溶解會放出很多熱，獨居石砂不可太快的加入酸裡。相反的在溫度低於200°C時，反應會太慢以致於不實際。為了保證沒有沈澱物會析出於獨居石表面而阻礙反應，酸的量必須是石砂的兩倍，而不是化學計量得出的60%。之後將混合物卻至70°C ，並以十倍體積的冷水稀釋，如此一來所有剩餘的獨居石會沈於底部，而稀土元素及釷會留在溶液中。之後釷可以在pH 1.3下以磷酸鹽沈澱而分離，
因為稀土元素直到pH 2才會沈澱。
鹼消化是以30–45%的氫氧化鈉溶液在140°C處理約三小時。太高溫會產出難溶的氧化釷，留下過量的鈾在濾液裡；鹼液濃度太低則會使反應非常緩慢。這些反應條件相當溫和，需要獨居石砂的大小在45 μm以下。在過濾之後，濾餅會含有以氫氧化物形式存在的釷及稀土元素、以重鈾酸鈉形式存在的鈾與以磷酸鈉形式存在的磷酸。降溫至60 °C以下時，此濾餅會析出十水磷酸鈉的晶體；反應物中有二氧化矽時，鈾不純物的量會上升，在商業使用前需重新結晶。氫氧化物會在80°C溶解於37%的氫氯酸。過濾剩餘的沈澱物後，再加入47%的氫氧化鈉，會在約pH 5.8左右沈澱出釷及鈾。需避免乾燥沈澱物，因為空氣會氧化鈰到+3或+4的氧化態，而鈰(IV)可以從氫氯酸中釋放出氯。稀土元素會在高pH值時再次沈澱，沈澱物會被原有的氫氧化鈉溶液中和，雖然大部份的磷酸必須先移除以避免稀土元素磷酸鹽的沈澱。也可先將濾餅溶於硝酸後，再用溶劑萃取出釷及鈾。氫氧化釷會綁住釷而妨礙其完全溶解。
核相關應用需要高濃度的釷，特別的是，中子補獲截面積很高的原子，濃度必須很低（例如釓的重量濃度須低於百萬分之一）。之前，高純度是用反覆溶解及再結晶來達成。現今是使用液態溶劑萃取，這牽涉到選擇性的4+Th錯合反應，例如在鹼消化處理移除磷酸後，剩下的釷、鈾及稀土元素等的硝酸錯合物可在煤油中以磷酸三正丁酯萃取來分離。
自1950年代起，因釷及其衰變產物的放射性導致環境上的考量，與放射性無關的應用已逐漸下滑。
大多數釷的應用，使用了它的氧化物（在工業界有時稱之為thoria）而非釷金屬。這化合物熔點高達3300°C（6000°F），是所有已知氧化物中最高的，只有少數物質的熔點比它高。這有助於化合物在火焰中保持固態，而且它明顯增加了火焰亮度，這是釷被用在煤氣網罩的主要原因。所有物質在高溫時都會放出能量（發光），但釷放出的光幾乎全是可見光，所以釷製網罩才會這麼亮。當釷暴露在能量來源中時，釷會散發出能量，其中有些能量是以可見光的形式釋放，能量來源則有可能是陰極射線、熱源或是紫外線。氧化鈰也有這效應，並在將紫外線轉成可見光時有著更高的效率，但是氧化釷有著更高的火焰溫度，並放出較少的紅外線。釷仍常被用在網罩中，但自1990年代後期已逐漸被釔取代。份由英國國家輻射防護局在2005年發佈的評論指出，「雖然（釷製煤氣網罩）在數年前還非常容易取得，但現今已不再是如此。」
發黃的二氧化釷鏡頭（左）、照紫外光後褪去部份黃色的鏡頭（中）以及沒有發黃的鏡頭（右）
在製造白熾燈絲時，在抽出燈絲前，在鎢的燒結粉末加入少量的二氧化釷，可有效降低鎢的再結晶。在鎢製熱陰極中加入少量的釷，可有效降低電子的功函數，所以電子可在低得多的溫度被射出。釷會在鎢表面形成一原子厚的釷層。釷表面的功函數之所以會降低，有可能是因釷較大的電正性而在釷與鎢之間形成的電場所導致。自1920年代起，含釷鎢線被用在真空管、
X射線管的陰極和對陰極、以及整流器裡。因為釷與大氣中氧及氮的反應性，釷也用作真空管中的吸氣劑。1950年代引進電晶體後，此類需求大幅減少，但並未完全消失。在鎢極氣體保護電弧焊中，二氧化釷被用來增加鎢電極的高溫強度以及電弧的穩定性。在這項應用中，氧化釷正被其它氧化物，像是鋯、鈰及鑭的氧化物所取代。
二氧化釷被用在耐高溫的陶瓷中，像是實驗室的高溫坩堝，，或著是主要成份，或著作為二氧化鋯的添加物。由90%鉑及10%釷的合金，是把氨氧化成氮氧化物的催化劑，但這已被95%鉑及5%銠的合金所取代，因其有著更好的機械性質及更高的耐用度。
作為玻璃的添加物，二氧化釷可增加折射率及降低色散。這種玻璃可用於攝影機及科學器材裡的高品質透鏡。這些透鏡的放射線會讓透鏡變暗，也會在幾年間讓透鏡慢慢變黃，並損害底片，但健康風險不大。發黃的透鏡在長期暴露在強紫外線下後，即可回復透明無色。在此應用中，二氧化釷已被稀土氧化物取代，因為它們提供類似效果但無放射性。
四氟化釷在多層光學塗膜中可用作抗反射材料，它在電磁波段0.35–12 μm的範圍是透明的，大約對應到近紫外線、可見光及中紅外線。它的放射線主要是α粒子，可被另一層薄膜輕易擋下。自2010年代後，四氟化釷的取代物正在研發中。
Mag-Thor合金（也被稱為含釷鎂）被用於航太應用中，但這些應用因其放射性而逐漸淡出。
反應爐的主要核能來源是中子引發的核分裂，合成易分裂核種 233U及239Pu可經由
自然界存在的232Th及238U補獲中子後而增殖。235U存在於自然界，而且是易分裂核種。在釷燃料循環中，可孕同位素232Th被慢中子所轟炸，補獲中子後變成233Th，然後連續β衰變兩次，先變成233Pa再變成易分裂的233U：
: + n →  +
233U是易分裂核種，可以用與235U及239Pu一樣的方式當做核燃料。當233U進行核分核時，發射出的中子可以進一步的撞擊232Th核種延續循環。這與快中子增殖反應爐中的鈾燃料循環同時進行，其中238U補獲中子變成 239U，β衰變成239Np後，再β衰變成易分裂核種239Pu。
釷化物往往可以在獨居石的沙-{}-裡找到（，包含4-12%的二氧化釷，），其它礦物包括與鋯石同晶型的方釷石和釷石。榍石和鋯石也含少量釷。
在地殼里平均每千克物質含7至13毫克釷，也就是說釷是鈾的含量的兩至三倍。由于釷親土，因此在所有硅酸鹽中均含少量釷。
澳大利亞、挪威、斯里蘭卡、加拿大、美國、印度、拉普蘭和巴西開采釷。土耳其有約80億噸未開采的礦藏。全世界年開采二氧化釷量估計為100萬噸。人的骨骼中每千克骨骼質約含0.002至0.012毫克釷。每天通過食物和飲水一個人約進食0.05至3微克釷。
由于目前對于釷的需求不大，對于礦藏分布地區的勘探很少，因此釷資源的分布不是很清楚。一般認為澳大利亞和印度有尤其多的釷礦。
* 以下數據是美國地質調查局1997年至2006年調查報告中的數據：
釷儲藏（噸）
釷儲藏基礎（噸）
另一個估計來自于2001年經濟合作與發展組織發表的數據：
可靠的儲藏估計（噸）
估計還有的儲藏（噸）
這兩組數據中對巴西、土耳其和澳大利亞的估計的差距比較大。
釷-232的4''n''衰變鏈, 俗稱“釷系”。
純釷是銀白色的金屬，在室溫下在-{zh-hans:空氣里;zh-hant:空氣裡;}-它穩定，可以數月保持其金屬光澤。它逐漸氧化為灰色，最后為黑色。釷的物理特性與它含多少氧化物有關。一般純的釷含有百分之零點幾的二氧化釷。但是也可以制造極純的釷。純釷柔軟，延展性能很好，可以冷壓滾和拉長。釷具有多晶型性，有兩個不同的晶態。在攝氏1400度以上它是面心立方的，在這個溫度以下它是體心立方的。水對釷的腐蝕作用很慢。在大多數-{zh-hans:稀酸里;zh-hant:稀酸裡;}-以及在濃鹽酸和-{zh-hans:磷酸里;zh-hant:磷酸裡;}-它的溶解速度也很慢。在發煙硝酸和王水中它溶解迅速。粉狀或者屑狀的釷在-{zh-hans:空氣里;zh-hant:空氣裡;}-加溫下很容易自燃。其火焰是白色、明亮的。
釷是從氧化釷中提取出來的。在氬空氣中或者在真空中氧化釷被鈣在高溫下還原。由于釷會與氫組成化合物因此無法使用氫來還原。還原后使用氟化氫沖洗，然后釷被過濾出來。
在自然界中釷只有一種同位素，它是所有同位素中半衰期最長的。-{zh-hans:長時間里;zh-hant:長時間裡;}-人們以為以下這個衰變系列是從釷開始的，因此它也被稱為釷衰變系列：
* 64%釙（3·10?7秒）和
* 36%鉈（3.053分鐘）
釷的氧化物被用來制作白熾罩。這樣的白熾罩是將布料浸在99%的硝酸釷和1%的硝酸鈰溶液中然后點燃制成的。在高溫下硝酸釷分解為氧化釷和一氧化氮由于釷的放射性，現在已經不再使用釷來做白熾罩了。
在球床反應堆如釷的熔鹽堆中釷可以用來制作鈾同位素：通過中子射擊釷可以變成，后者通過鏷衰變為鈾。鈾的這個同位素可以裂變，當作核電站的燃料使用。由于釷比鈾常見得多，因此假如未來鈾礦逐漸消耗的話釷可能成為重要的能源來源。今天要經濟地使用這個工藝還需要解決許多技術和安全問題。
-{zh-hans:公式里;zh-hant:公式裡;}-的時間數據是半衰期
比起鈾和钚釷有一個重要的優點：它每吸收一個中子的產量高。它的生產效率比目前使用的和還要高。
這個技術價格高的原因之一是因為產生的中摻有半衰期很短的，使得它的放射性非常高。此外在回收釷的時候也有類似的毛病，因為其中摻有放射性高的。除此之外生產有導致核武器擴散的危險。
1960-{zh-hans:年代里;zh-hant:年代裡;}-美國橡樹嶺國家實驗室是最早試驗釷循環的實驗室之一。他們制造了一座熔鹽反應堆來試驗這個技術的可行性。由于缺少經費這個項目于1976年停止。
印度擁有大量的釷礦，因此計劃在未來完全僅依靠釷作為其核燃料，將鈾完全排擠掉。這個雄心勃勃的計劃包括快中子和熱中子增殖反應堆。
2007年挪威考慮是否將精力集中在釷循環上。
從1931年至1940年代末一種穩定的、膠質的二氧化釷混懸劑在血管攝影被作為放射性對比劑使用。但是這個用劑會聚集在微血管中，導致局部放射性過高和癌癥。膽癌明顯與釷造影劑有關，釷造影劑還能引發一般非常少見的惡性肝臟癌癥肝血管肉瘤。此外還有釷造影劑導致鼻腔癌的紀錄。一般病發發生在使用30至35年后。今天人們使用硫酸鋇和改善的、有香味的碘化合物取代釷造影劑。
為了改善鎢惰性氣體焊接電極產生火花的性能其電極摻入1至4%的氧化釷。為了降低電子功函數放電燈的鎢絲摻有1-3%的二氧化釷。在造燈業中氧化釷還以薄膜或者薄片的形式作為收氣劑。由于二氧化釷的折射率比較高，因此在高質量的光學透鏡中也摻有釷。
釷的化學毒性估計非常小。它的危險性主要來自其放射性。釷毒性小的原因在于純釷及其最常見的氧化物的水溶性非常小，在一升水中只能溶0.0001微克的純釷。只有在酸性非常高、pH值低于4的溶液中它的可溶性才提高。此外草酸也可以提高釷的水溶性。
釷同位素的半衰期為140.5億年，它的放射性比鈾238還要低。原因是因為由于它的半衰期高，因此它每秒鐘衰變的次數少，此外它衰變產物中半衰期比較低的也比較少。釷放射α粒子，因此它被吸入或者食入的話危險比較高。尤其粉狀的金屬和氧化物能夠進入肺，非常危險，會致癌。此外在放置釷和它的化合物的時候要注意它的衰變產物亦可能有放射性，如208Tl可以放射出260萬電子伏特的伽馬射線。
按照其在元素周期表中的位置釷在它的化合物中一般以正四價出現，正三價和正二價比較少見。而其鹽的溶液中，只存在正四價的釷離子。一個特殊點是錒系元素沒有固定整比的碳化合物。
二氧化釷是所有金屬氧化物中熔點最高的，達3300攝氏度。只有少數金屬如鎢和少數化合物如碳化鉭的熔點比它高。
硝酸釷是一種無色的、容易在水和酒精中溶解的化合物。硝酸釷是制造二氧化釷和金屬釷過程中的一個重要環節，在制造白熾罩的過程中也有應用。
氮化釷由熾熱的釷與空氣中的氮反應而成，有青銅光澤。在空氣中它與水汽反應在數小時內分解。
碳化釷是黃色的晶體，其熔點為2655攝氏度。碳化釷在約9K時超導。碳化鈾和碳化釷的混合物在高溫反應堆中作為燃料。這種燃料是將釷和鈾的氧化物與碳混合加溫到1600至2000攝氏度制成的。
*  International Thorium Energy Organisation – IThEO.org
*  European Nuclear Society – Natural Decay Chains
*  ATSDR CDC ToxFAQs: health questions about thorium
*  FactSheet on Thorium, World Nuclear Association
*  Thorium TV – A review of the element
*  EnergyFromThorium.com – Content-rich site on Thorium as a future energy source, and its extraction technology
*  TED talk by former NASA engineer Kirk Sorensen about Thorium energy production (video)
*  India's experimental Thorium Fuel Cycle Nuclear Reactor (NDTV Report)
*  Thorium Remix 2011 – 120 minute Creative Commons Share-Alike documentary on Thorium as an energy source
*  Newspaper article about thorium power in India
*  China Blazes Trail for Clean Nuclear Power from Thorium
*  Thorium at ''The Periodic Table of Videos'' (University of Nottingham)
*  Thorium Deposits of the United States—Energy Resources for the Future? (USGS, 2009)
鏷（；；舊譯鎃），是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為91，原子量為，屬于錒系元素，具有放射性。鏷是一種銀灰色、密度大的金屬，容易與氧、水蒸汽和無機酸反應。
鏷在自然界中非常稀少，在地殼中的平均濃度是通常為兆分之一，但在一些晶質鈾礦的礦床中可能達到百萬分之一。鏷因為稀少，具有高放射性和高毒性，除了科學研究之外沒有其他用途。由于由于鏷和其他錒系元素的化學和物理特性過于接近，難以分離，故目前研究用的鏷主要是從用過核燃料中提取。鏷壽命最長且最主要的天然同位素為235U的衰變產物231Pa，半衰期為32760年。
1871年門得列夫的週期表，釷和鈾間預留一個空格。|左
早在1871年，德米特里·門得列夫便預測釷和鈾之間有元素的存在，并在週期表中預留位置。由于當時錒系元素還沒有被發現，所以在1871版年門得列夫週期表的排序方式中，鈾位于第Ⅵ族，釷位于第Ⅳ族中，并在第V組中的鉭以下的位置留空。這樣的編排方式一直持續到1950年代，并造成很長一段時間化學家都積極在尋找與鉭相似性質的元素，而使發現鏷的機率趨近于零。實際上，下一個與鉭有相似化性的元素為人造元素??。
1900年，威廉·克魯克斯將硝酸鈾醯溶解于乙醚中，發現剩馀的水中含有234Th和另一未知強烈放射性物質。他將它從硝酸鈾醯分離，這個物質便是鏷。但他不知道他發現了一個新的化學元素，并將其命名為鈾-X。
鏷真正首次發現于1913年，當時法揚斯和，在他們的研究的鈾-238衰變鏈(238鈾→234釷→234鏷→234鈾)中，發現了鏷的同位素234鏷。因為它的半衰期短只有6.7小時，所以他們將他們發現的新元素命名為''Brevium''（拉丁語，意思是短暫、短期）。
1917年至1918年間，兩組科學家奧托·哈恩和莉澤·邁特納，以及德國和英國的弗雷德里克·索迪和約翰·克蘭斯登的，發現了鏷的另一個同位素231鏷，半衰期約32000年。因此，他們將名稱從Brevium變更為鏷(proto-actinium)（希臘文：πρ?το?，意義為之前，首先），因為鏷在鈾-235衰變鏈的位置在錒之前。
1927年，提取出2毫克的五氧化二鏷(Pa2O5)，并于1934年首次在0.1毫克的五氧化二鏷中分離出純鏷。
（UKAEA）在1961年花了50萬美元處理了60噸的用過核燃料，提煉出約125克純度為99.9％的鏷 ，并成為多年來世界上唯一的鏷來源，提供給各實驗室進行科學研究。鏷目前的價格非常昂貴，美國橡樹嶺國家實驗室于2011年公布1克的鏷約為280美元。
鏷產生於瀝青鈾礦
鏷是天然存在的最罕見和最昂貴元素之一。由於鈾-235的α衰變(產生鏷-231)，以及鈾-238的β衰變(產生鏷-234)，以至於鏷通常是以231Pa和234Pa的形式存在。而幾乎所有的鈾238（99.8％）都會衰變成234mPa。
鏷-233是釷-232中子俘獲所形成的。而它會再衰變成鈾-233，或者捕捉另一個中子，並轉換成非裂變的鈾-234。
鏷出現在晶質鈾礦（瀝青鈾礦）的濃度約0.3至3百萬分濃度（ppm）。大部分的濃度為0.3ppm，但部分從剛果民主共和國產的礦物約有3ppm。在大多數的天然材料和在水中，鏷以一兆分之一以下的濃度均勻分布，放射性約為0.1微居里/克。
在核反應堆出現之前，鏷是從鈾礦石用科學實驗方法分離。如今，它主要是釷的高溫反應器中的中間產物：
在核反應爐中，可以利用慢中子照射釷-230而將其轉化為釷-231，或利用快中子照射釷-232生成釷-231和2個中子，隨後釷-231快速發生負β衰變生成鏷-231。
純的鏷金屬可以在1300–1400°C的溫度下用鈣、鋰或鋇還原四氟化鏷來製備。
鏷是銀灰色光澤的金屬，可保存於空氣中一段時間。
鏷是週期表中位於鈾的左側;釷的右側，而其物理性質正介於這兩個錒系元素之間。鏷的密度比釷大，而比鈾輕;其熔點低於釷，而比鈾高。這三個元素的熱膨脹，電導率和導熱程度互相媲美，是典型的“窮金屬”。
估計鏷的剪切模量類似鈦。
在室溫下，鏷是體心四方結構，其可以被視為扭曲的體心立方晶格結晶;而這種結構在被壓縮高達53 GPa時仍然不改變。
鏷目前已知在任何溫度下具有順磁性而不會轉變磁性。
在溫度低於1.4K時將成為超導體。
在室溫下鏷四氯化碳是順磁性的，而冷卻至182K後會變成鐵磁。
鏷容易與氧，水蒸氣和酸反應，但不與鹼金屬反應。
無論是在固體和水溶液，鏷存在兩個主要的氧化態:+4和+5，而+3和+2的狀態存在於一些固相。由於它的電子組態是Rn7s26d15f2，+5氧化態對應的低能量有利於5f0的電子填入。+4和+5都狀態很容易在水中形成氫氧化物，主要離子包括Pa(OH)3+, ,  a以及 Pa(OH)4,皆無色。其他已知的離子包括, , PaF3+, , ,  以及 。
''fcc''
I41/amd
PaOBr3
Pa(PO3)4
Pa2P2O7
Pa(C8H8)2
a，b和c是指每皮米的晶格常數，空間群編碼和Z是每單位晶格的數目;fcc表示面心立方對稱性。
目前已發現29種鏷的同位素，全部都具有放射性。其中最穩定的是231Pa，半衰期為32760年，233Pa的半衰期為27天，230Pa的半衰期為17.4天。其它的大部分都小於1.6天，其中的大部分又小於1.8秒。鏷還有兩個核異構體：217mPa（半衰期 1.2毫秒）和234mPa（半衰期 1.17分）。
鏷主要有兩種衰變模式：較輕同位素（211Pa至231Pa）的主要衰變模式為α衰變，產物多為錒的同位素；較重同位素（232Pa至240Pa）的主要衰變模式為β衰變，產物為鈾的同位素。
雖然元素週期表中位於鏷前後的釷和鈾由於半衰期長且存量豐富而都有著廣泛的應用，但鏷本身由於存量稀少，且具有高放射性和高毒性，目前在科學研究之外沒有其他用途。
鏷-231是由核反應爐中鈾-235發生α衰變所產生，或者由以下反應232Th&nbsp;+&nbsp;n&nbsp;→&nbsp;231Th&nbsp;+&nbsp;2n，接著231Th發生β衰變生成。它曾經被認為能夠維持核連鎖反應，理論上可以用來製造核武器，物理學家曾估計其臨界質量為750±180公斤。然而，由於難以製成如此大量的鏷，以鏷製造核武器的可能性已被排除。
隨著高靈敏度質譜儀的面世，鏷開始在地質學和古海洋學中用作示蹤劑，可透過沉積物中鏷-231和釷-230的比例對其進行，並用於模擬礦物的形成。使用此方法測定海洋沉積物讓科學家們能夠重建冰河時期冰川最後一次融化期間北大西洋水體的流動。一些與鏷相關的年代測定依賴於對鈾衰變鏈中幾個長壽命同位素的相對濃度的分析，例如鈾、鏷和釷。這三個元素具有6、5和4個價電子，因此分別有利於形成+6、+5和+4氧化態，並表現出不同的物理和化學性質。其中釷和鏷的化合物難溶於水，會沉澱成沉積物，而鈾則否，且釷的沉澱速率比鏷快。分析鏷-231（半衰期32760年）和釷-230（半衰期75380年）的濃度比例與僅測量一種同位素的濃度相比，可以提高年代測定的準確度。此外，這種雙同位素測定法受同位素空間分佈的不均勻性及其沉澱速率的變化性影響較小。
鏷在人體中不發揮任何生物學作用，但由於其具有高度的放射性，對生物體具有很高的毒性，因此須在密封的手套箱進行操作。其最穩定的同位素鏷-231的為每克0.048居里（1.8GBq），主要會發射能量為5MeV的α粒子，用任何材料的薄片或皮膚即可阻擋，通常只有在被攝入體內時才會對健康構成危害。然而它會慢慢地衰變成錒-227，半衰期為32760年。錒-227的活性比度為每克74居里（2700GBq），會同時發射α及β粒子，半衰期僅22年。錒-227接著會衰變成一些半衰期更短、活性比度更大的放射性同位素，最終衰變成穩定的鉛-207。其衰變鏈整理於下表：
放射劑量 (居里/克)
鏷是微量存在於自然界中天然元素，可通過進食、飲水或呼吸空氣進入體內。當吸入時，很大一部分的鏷可以從肺部透過血液移動到其他器官，這取決於該鏷化合物的溶解度。通常人體內沉積的鏷可能是腸胃道從食物和飲水中吸收而來，攝入體內的鏷中只有大約0.05%會進入血液，其餘的則會被排出體外。血液中的鏷有大約40%進入骨骼中，約15%進入肝臟，2%進入腎臟，其餘的被排泄出體外。鏷在骨骼中的生物半衰期約為50年，而在其他器官中，其排泄的化學動力學具有快速和緩慢的組成部分。例如肝臟中70%的鏷的生物半衰期為10天，剩下的30%為60天；腎臟的相應值則為20%（10天）和80%（60天）。在鏷處於這些器官中的期間內，其放射性會持續增加癌癥產生的風險。鏷在人體內的最大放射性活度安全劑量是0.03微居里（1.1kBq），相當於0.5微克鏷-231的放射性，這種同位素的毒性是氫氰酸的2.5×108倍。在德國，鏷-231在空氣中的最大允許濃度為3 Bq/m3.
錒（；），是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為89，位居錒系元素之首。在元素週期表中，錒系元素始於錒，止於鐒，一共有15種元素。錒是一種柔軟的銀白色金屬，具強放射性。在空氣中，錒會迅速與氧氣和水氣反應，在表面形成具保護性的白色氧化層。和大部份鑭系元素及錒系元素一樣，錒的氧化態一般是+3。
錒在1899年被發現，是首個得到分離的非原始核素。雖然釙、鐳和氡比錒更早被發現，但是科學家到1902年才分離出這些元素。
錒具有高度的放射性，最穩定的同位素是227Ac，會進行β衰變，半衰期為21.772年。由於缺乏長壽命的同位素，在自然界中只有痕量的錒出現在鈾礦石當中，以227Ac為主。每一噸鈾礦石約含0.2毫克的錒元素。由於錒和鑭的化學和物理特性過於接近，因此要從礦石中分離出錒元素並不現實。科學家則是在核反應爐中以中子照射鐳-226來生產錒的。
錒因為稀少、昂貴，且具強放射性，所以沒有大的工業用途。目前錒被用作中子源，以及在放射線療法中作為輻射源。
法國化學家安德烈-路易·德貝爾恩（André-Louis Debierne）在1899年宣佈發現新元素。在瑪莉·居禮和皮埃爾·居禮從瀝青鈾礦中分離出鐳之後，德貝爾恩接著從殘留物中再分離出這一新元素。他認為該元素與鈦和釷相似，並將其命名為「actinium」。德國化學家弗裡德里希·奧斯卡·吉塞爾（Friedrich Oskar Giesel）則在1902年獨立發現了錒元素。他認為錒與鑭相似，並在1904年將其命名為「emanium」。科學家在比較德貝爾恩所得出的半衰期數據後，決定依最早發現者的意願把該元素正式定名為「actinium」。
錒的原文名稱「actinium」源自古希臘語中的「ακτ??」、「ακτ?νο?」（「aktis」、「aktinos」），意為光線。其化學符號為Ac，但Ac也同時是其他化學品的縮寫，如乙酰基、乙酸鹽和乙醛，但錒與這些並無關係。
錒是一種柔軟的銀白色放射性金屬。其剪切模量估計與鉛相近。錒的放射性很強，它放射出的高能粒子足以把四周的空氣電離，因而發出暗藍色光。錒的化學屬性與包括鑭在內的鑭系元素相近，因此要將錒從鈾礦石中分離出來十分困難。分離過程一般使用溶劑萃取法和離子層析法。
錒是首個錒系元素。這些元素彼此間的特性比鑭系元素更多元化，因此直到1945年，格倫·西奧多·西博格才提出為元素週期表加入錒系元素。這是自從德米特里·門捷列夫創造元素週期表以來對週期表最大的變動之一。
錒在空氣中會與氧氣、水氣迅速反應，在表面產生白色的保護性氧化層。與大部份鑭系和錒系元素一樣，錒的氧化態通常是+3；Ac3+離子在溶液中無色。錒的電子排布是6d17s2，所以當失去3個電子後，就會形成穩定的閉殼層，與惰性氣體氡一樣。錒的+2態只出現在二氫化錒（AcH2）中。
已知的錒化合物非常少，其中有三氟化錒（AcF3）、三氯化錒（AcCl3）、三溴化錒（AcBr3）、氟氧化錒（AcOF）、氯氧化錒（AcOCl）、溴氧化錒（AcOBr）、三硫化二錒（Ac2S3）、氧化錒（Ac2O3）和磷酸錒（AcPO4）等。除AcPO4以外，這些化合物都具有+3氧化態，且都有相對應的鑭化合物。對應的鑭和錒化合物在晶格常數上的差異不超過百分之十。
AcPO4·0.5H2O
上表中的''a''、''b''和''c''為晶格常數，''Z''為每晶胞所含的化學式單元數。密度並非實驗數據，而是從晶體參數中計算得出的。
在真空中把氫氧化錒加熱至500°C或把草酸錒加熱至1100°C，可製成氧化錒（Ac2O3）。氧化錒的晶體結構與大部份三價稀土金屬的氧化物同型。
三氟化錒的合成反應可以在液態或固態下進行。前者在室溫下進行，需將氫氟酸加入含有錒離子的溶液中。後者需對錒金屬施以氟化氫氣體，反應要在700°C下進行，並必須使用全鉑製器材。在900至1000°C下，三氟化錒會和氫氧化銨反應形成氟氧化錒（AcOF）。雖然三氟化鑭在空氣中以800°C燃燒一小時後就可以產生氟氧化鑭，但是類似的方法無法產生氟氧化錒，而是會把三氟化錒熔解。
:AcF3 + 2 NH3 + H2O → AcOF + 2 NH4F
氫氧化錒或草酸錒與四氯化碳在960°C以上溫度反應會產生三氯化錒。同樣，三氯化錒與氫氧化銨在1000°C反應會形成氯氧化錒。但與氟氧化錒不同的是，三氯化錒在氫氯酸溶液中用氨點燃就可以產生氯氧化錒。
溴化鋁與氧化錒反應後，會形成三溴化錒：
:Ac2O3 + 2 AlBr3 → 2 AcBr3 + Al2O3
在500°C加入氫氧化銨，可以產生溴氧化錒（AcOBr）。
三氯化錒在300°C下經鉀還原後，可形成氫化錒，其結構可從氫化鑭（LaH2）的結構推測而得。該反應中氫的來源不明。
在含錒的氫氯酸溶液中加入磷酸二氫鈉（NaH2PO4），會產生白色的半水合磷酸錒（AcPO4·0.5H2O）。草酸錒和硫化氫氣體在1400°C受熱幾分鐘，會產生黑色的硫化錒（Ac2S3）。
錒一共有36種已知同位素，全部都具有放射性。這些同位素的原子量介乎206&nbsp;u和236&nbsp;u。其中最穩定的有：（半衰期為21.772年）、（10.0天）和（29.37小時）。其餘的同位素的半衰期都小於10小時，大部份甚至小於1分鐘。壽命最短的錒同位素是，其半衰期只有69納秒，會進行α衰變和中子捕獲。錒擁有兩個亞穩態（同核異構體）。
自然界中的錒元素主要由組成，此外還有極微量的和。純化後的在185天後與衰變產物達成平衡。它主要進行β衰變（98.8%），以及少量的α衰變（1.2%）。這些衰變的產物都屬於錒衰變系。發射的β粒子能量較低（46 keV），α輻射的強度較低，可用樣本也一般很少，所以很難直接探測到。因此科學家一般以探測其衰變產物的方法來推算的量。
232Th(d,9n)225Pa(α)→221Ac
232Th(d,8n)226Pa(α)→222Ac
232Th(d,7n)227Pa(α)→223Ac
232Th(d,6n)228Pa(α)→224Ac
2.78小時
232Th(n,γ)233Th(β?)→233Pa(β?)→233U(α)→229Th(α)→225Ra(β?)225Ac
226Ra(d,2n)226Ac
α、β?、電子捕獲
29.37小時
235U(α)→231Th(β?)→231Pa(α)→227Ac
21.77年
232Th(α)→228Ra(β?)→228Ac
6.15小時
228Ra(n,γ)229Ra(β?)→229Ac
62.7分鐘
232Th(d,α)230Ac
232Th(γ,p)231Ac
232Th(n,p)232Ac
瀝青鈾礦中含有少量的錒元素
錒元素在地球上十分稀少，只有痕量的227Ac同位素出現在鈾礦石中：每噸鈾礦石只含有大約0.2毫克的錒。227Ac是錒衰變系中的其中一個短暫存在的同位素。該衰變鏈始於235U（或239Pu），止於穩定同位素207Pb。225Ac則是錼衰變系中短暫存在的同位素。該衰變鏈始於237Np（或233U），止於近似穩定的209Bi和穩定的205Tl。惟自然界中的錼衰變系早已衰變殆盡，現時地殼中的237Np主要由238U發生而痕量生成。
含有錒的礦石中也同時含有鑭及其他鑭系元素。然而這些元素的化學、物理特性與錒非常接近，再加上錒含量更為稀少，因此從礦石中分離出錒元素的做法並不具實際性，科學家也從未完全分離出錒。錒元素則通常是在核反應爐中用中子照射226Ra產生的，每次產量以毫克計。
該反應的錒產量約為鐳重量的2%。227Ac可再捕獲中子，形成少量的228Ac。合成過後，錒需從鐳以及其他的衰變產物中分離出來，這些產物包括釷、釙、鉛和鉍。第一種分離法使用噻吩甲酰三氟丙酮和苯的混合溶液。調整該溶液的pH值，可從含衰變產物的溶液中萃取出特定的元素（錒需要pH 6.0左右）。另一種分離法是在硝酸中以適當的樹脂進行負離子交換法，先把鐳和錒與釷分離開來（分離係數為1百萬），再用正離子交換樹脂和硝酸洗脫液把錒從鐳中提取出來（係數為100）。
德國和澳洲的科學家在2000年首次人工合成225Ac。德國超鈾元素研究所所使用的是迴旋加速器，而澳洲的研究人員則使用位於悉尼聖喬治醫院的直線加速器。其合成方法為，對鐳-226目標體進行20至30 MeV能量氘離子撞擊。這一反應同時會產生半衰期為29小時的226Ac同位素，但由於225Ac的半衰期有10天，所以前者不會對後者造成不純。225Ac是一種稀有的同位素，在放射線療法中有潛在的用途。
在1100至1300°C間以鋰氣體對氟化錒進行還原反應，可以產生錒金屬。太高的溫度會使產物氣化，而太低溫則會導致反應不能完全進行。鋰的氟化物揮發性比其他鹼金屬的高，因此最適合用於這一反應中。
由於存量稀少，價格昂貴，所以錒目前並無重要的工業用途。
227Ac放射性很強，因此有潛力用於放射性同位素熱電機中，應用範圍包括航天器。227Ac的氧化物和鈹壓製後可以作為高效能中子源，其活度高於一般的鋂﹣鈹和鐳﹣鈹中子源。這些應用利用的其實是227Ac的衰變產物。進行β衰變後所產生的同位素會釋放α粒子，而鈹則用於捕獲這些α粒子，並放出中子。鈹的9Be(α,n)12C核反應截面較高，因此能高效地將α粒子轉換為中子。該反應的公式如下：
227AcBe可用於中子水份儀中，以測量土壤中的水份以及在建造公路時進行濕度、密度的質量檢驗。這類探測儀在測井、中子照相、斷層攝影術及其他放射性化學範疇中都有應用的空間。
DOTA載體的化學結構。
225Ac在醫學中用於製造213Bi，或直接作放射線療法的輻射源。225Ac的半衰期為10天，比213Bi的46小時更適合作放射線治療。225Ac及其衰變產物所釋放的α粒子可以殺死身體內的癌細胞。最大的困難在於，簡單的錒配合物經靜脈注射進入體內後，會積累在骨骼和肝臟中，並停留數十年。持續的輻射在殺死癌細胞後，會引發新的突變。要避免這種問題，可將225Ac與螯合劑結合，例如檸檬酸、乙二胺四乙酸（EDTA）和二乙烯三胺五乙酸（DTPA）。這可降低錒在骨骼中的積累，但從身體排泄的量仍然不高。改用HEHA或耦合至曲妥珠單抗的DOTA（1,4,7,10-四氮雜環十二烷-1,4,7,10-四羧酸）等螯合劑可以增加錒的排泄量。曲妥珠單抗是一種單株抗體，能夠干擾HER2/neu受體。科學家把錒與DOTA結合後注射到老鼠體內，發現療法有效對抗白血病、淋巴瘤、乳癌、卵巢癌、神經母細胞瘤和前列腺癌。
227Ac的半衰期為21.77年，可用來研究海水的緩慢垂直混合作用。這種水流的速度大約為每年50米，因此直接測量是無法得到足夠的精度的。科學家通過探測各同位素在不同深度的相對比例變化，可以推算出混合作用的發生速率。具體的物理原理如下。海水含有均衡分佈的235U。其衰變產物231Pa會慢慢沉澱到海底，所以其濃度會隨深度增加，並在一定的深度以下維持恒等。231Pa再衰變成227Ac。混合作用會把海底的227Ac提升上來，因此227Ac的濃度隨深度一直增加至海底。科學家分析231Pa和227Ac的濃度﹣深度關係，可以間接研究海水的混合作用。
227Ac的放射性極強，因此有關的實驗都必須在專業實驗室的手套箱中進行。當三氯化錒經靜脈注射進入老鼠體內後，約33%的錒元素積累在骨骼中，50%進入肝臟。其毒性稍低於鋂和鈽。
*  NLM Hazardous Substances Databank – Actinium, Radioactive
克里斯蒂安·安德烈亞斯·多普勒（，），奧地利數學家、物理學家。
多普勒1803年11月29日出生于奧地利薩爾茨堡的一個石匠家族。曾在維也納工學院學習。1841年成為布拉格理工學院的數學教授。1850年，多普勒擔任維也納大學物理學院的首任院長。1853年在意大利的威尼斯去世，終年49歲。
多普勒于1842年提出了多普勒效應，即：當觀測者與波源發生相對運動時，所接收的波的頻率會發生變化。這個效應后來通過聆聽行進中的火車上演奏的音樂得到證實。多普勒試圖用此來解釋雙星的顏色變化。現在這一效應廣泛應用于光學、天文學、氣象學、醫學診斷和日常生活等諸多方面。
波士頓傾茶事件（，原稱），亦稱波士頓茶會事件、波士頓茶黨事件，是自由之子于1773年12月16日馬薩諸塞灣省波士頓舉行的一個美國政治和商業抗議。抗議對象是1773年5月10日的《》，該法案允許英國東印度公司在美國殖民地銷售來自中國的茶葉，而無需繳納除《湯森法案》規定的稅款之外的其他稅款。自由之子抵制《湯森法案》中的稅款，認為稅款侵犯了他們的權利。抗議者銷毀了東印度公司運來的一整批茶葉，其中一些抗議者偽裝成了美洲印第安人。
示威者登上船，將一箱又一箱的茶葉傾倒於波士頓港。英國政府厲聲回應，事件升級為美國革命。傾茶事件成為美國歷史上的標志性事件，此后茶黨運動等其他政治抗議活動皆自稱為1773年波士頓抗議的歷史繼承者。
波士頓傾茶事件是整個英屬美洲反對1773年英國議會通過的《茶稅法》抵抗運動的高潮。殖民者反對《茶稅法》，因為他們認為該法案侵犯了他們作為英國人“無代表不納稅”的權利，也就是只能由他們自己選出的代表而不是不代表他們的英國議會來征稅。此外，相對于殖民地茶葉進口商，門路暢通的東印度公司已經獲得了的競爭優勢，他們憤恨東印度公司，擔心自己的生意受到額外的侵犯。抗議者在其他三個殖民地成功地阻止了茶葉卸下船，但在波士頓，陷入困境的總督托馬斯·哈欽森拒絕讓茶葉運回英國。
波士頓傾茶事件是美國革命發展過程中的一個重要事件。1774年，英國議會以《不可容忍法案》（又稱《強制法案》）作為回應。《不可容忍法案》連同其他法案條文終止了馬薩諸塞的地方自治并。十三殖民地上下的殖民者反過來以更多的抗議行動回應了《不可容忍法案》，并召開了，廢除這些法案，并協調殖民地抵制這些法案。后來危機升級，美國獨立戰爭于1775年在波士頓附近爆發。
波士頓傾茶事件源于1765年大英帝國面臨的兩個問題：英國東印度公司的財政問題；以及在沒有安排任何民選代表的前提下，議會對英屬美洲殖民地的權力范圍（如果有的話）的持續爭議。諾斯內閣解決這些問題的嘗試產生了最終導致革命的對決。
17世紀，歐洲人養成了喝茶的嗜好，從中國進口茶葉的公司競相成立。在英格蘭，議會于1698年授權東印度公司壟斷茶葉進口。當茶葉在英國殖民地流行時，議會于1721年通過了一項排除外國競爭的法案，要求殖民地只能從英國進口茶葉。東印度公司并沒有向殖民地出口茶葉；根據法律，該公司必須在英國的拍賣會上批發銷售其茶葉。英國公司購買了東印度公司的茶葉并出口到殖民地，在殖民地這些公司把茶葉轉售給波士頓、紐約、費城和查爾斯頓的商人。
1767年以前，東印度公司對其進口到英國的茶葉繳納了約25%的從價稅。議會對在英國銷售的茶葉征收額外的稅。由于荷蘭政府事實上不向進口到荷蘭共和國的茶葉征稅，并在高稅額加持下，英國人和英屬美洲殖民地人可憑借更低的價格購買走私的荷蘭茶葉。到1760年代，東印度公司每年因英國的走私者而損失40萬英鎊，英格蘭成為最大的非法茶葉市場，但荷蘭茶也大量走私到英屬美洲殖民地。
1767年，為了協助東印度公司競爭過走私的荷蘭茶葉，議會通過了《賠償法案》，該法案降低了在英國消費的茶葉稅，并返還東印度公司再出口到殖民地的茶葉25%的關稅。為了幫助抵消政府關稅收入損失，議會還在1767年通過了《湯森稅收法案》，該法案對英屬殖民地征收了新稅，包括對茶葉征稅。然而，湯森的關稅并沒有解決走私問題，反而重新引發了一場關于議會對殖民地征稅的權利的爭端。