ticoAg/ChineseCorpus-Kaggle-fanti huggingface dataset:
目前錇在基礎科學研究之外沒有實際的用途。錇-249常被用於製備更重的超鈾元素和超錒系元素，如鐒、鑪和??。它也可以被用於製造鉲-249。對鉲的化學研究常用到鉲-249，以取代放射性更強、須用中子撞擊產生的鉲-252同位素。
美國和俄羅斯從1989年起開始合作合成113至118號元素。橡樹嶺國家實驗室於2009年在進行250天長的粒子照射後，產生了22毫克的錇-249。該樣本被送往位於俄羅斯杜布納的聯合核研究所（JINR），並在U400迴旋加速器中經鈣離子撞擊150天後，首次產生了共6顆的Ts原子。
錇的核裂變屬性與其鄰近的錒系元素不同，這使錇不能成為一種有效的核反應燃料。錇-249的熱中子捕獲截面較大（710靶恩），共振積分為1200靶恩，但熱中子裂變截面卻很低。因此在熱核反應爐中，大部分的錇-249會轉變為錇-250，再迅速衰變為鉲-250。理論上，錇-249可以在快中子增殖反應堆中維持核連鎖反應。其臨界質量較高，有192 kg。利用水或鋼反射器，可以降低臨界質量，但仍然會大大超出錇在全球的總產量。
錇-247在熱中子反應堆和快中子反應堆中都能夠維持核連鎖反應，但由於製造方法繁複，其產量遠低於臨界質量。球體錇-247的臨界質量為75.7 kg，加上水反射器後為41.2 kg，用鋼反射器（厚30 cm）的話，則為35.2 kg。
科學家並不瞭解錇會對人的身體有何影響，而且無法拿其他元素借鑒，因為錇的輻射產物很不同（錇釋放電子，而大部分其他錒系元素則釋放α粒子和中子）。錇-249所釋放的電子能量頗低（不足126 keV），在其他衰變發生的同時，信號受到干擾而無法被探測到，因此相比其他錒系元素，它對人體相對無害。不過，錇-249會變為釋放大量α粒子的鉲-249同位素，半衰期只有330天。鉲-249非常危險，必須在特殊的實驗室裏，在手套箱內處理。
大部分有關錇的毒性的數據都是來自於動物實驗的。當老鼠進食錇之後，大約只有0.01%的錇元素會進入血液。血液中的錇有65%進入骨骼，並存留約50年；25%進入肺部（生物半衰期約為20年）；0.035%進入睪丸或0.01%進入卵巢，並永久存留；約10%排出體外。錇在以上的器官內都可以致癌，而在骨骼系統內，它還會破壞紅血球。人類骨骼裏錇-249的量的允許上限為0.4納克。
鋦（；），是一種人工合成的化學元素，其化學符號為，原子序數為96，屬于錒系元素及超鈾元素，具有放射性，最長壽的同位素為鋦-247，半衰期達1560萬年。鋦在超鈾元素中排序第四，但其發現時間卻早於第三個超鈾元素鋂，於1944年7月由伯克利加州大學的格倫·西奧多·西博格等人首次專門合成出。其發現起初被列為機密，到1945年11月才公佈於世，並以研究放射性的科學家瑪莉·居禮和其丈夫皮埃爾·居禮命名。大部分的鋦是在核反應爐中通過對鈾或鈈進行中子撞擊產生的。每噸用過核燃料中含有大約20克鋦。
鋦是一種銀白色的堅硬高密度金屬，熔點和沸點是錒系元素中較高的。鋦在標準溫度和壓力下具順磁性，並在冷卻後變為反鐵磁性；許多鋦化合物也具有磁性的轉變。鋦在化合物中的氧化態通常為+3和+4，而在溶液中主要呈+3態。鋦很容易被氧化，而形成的氧化物是鋦最常見的形態。鋦可以和各種有機化合物形成螢光配合物，但不出現在任何細菌或古菌中。當攝入人體之後，鋦會累積在骨骼、肺部和肝臟中，並可致癌。
鋦的所有已知同位素都具有放射性，並具有較小的臨界質量（維持核連鎖反應所需的最低質量）。這些同位素主要放射α粒子，輻射釋放的熱量可以在放射性同位素熱電機中用來產生電力。然而由於量的稀少，以及製造費用的昂貴，鋦難以用來發電。鋦被用於製造更重的錒系元素，及在心律調節器中作為能源的238Pu。它也作為α粒子射源，被用在α粒子X射線光譜儀中。許多火星探測任務都使用該光譜儀來分析火星表面巖石的結構和成份，羅塞塔號的菲萊登陸器（Philae Lander）也用它來探測楚留莫夫－格拉希門克彗星的表面。
雖然過去的核反應實驗中很可能已經產生了鋦元素，但是要直到1944年，伯克利加州大學的格倫·西奧多·西博格、拉爾夫·A·詹姆斯（Ralph A. James）和阿伯特·吉奧索等人才首次專門合成並分離出鋦。他們的實驗使用了1.5米直徑迴旋加速器。
鋦的化學辨認是在芝加哥大學的冶金實驗室（現阿貢國家實驗室）進行的。它是第三個被發現的超鈾元素，但在元素週期表中卻是第四個超鈾元素（當時仍未發現鋂）。
鋦的合成過程如下：首先將硝酸鈈溶液塗在面積約為0.5 cm2的鉑薄片上，蒸發後的殘留物經退火轉換為二氧化鈈（PuO2）。二氧化鈈在迴旋加速器中受照射之後，產物溶於硝酸中，再用濃氨水沉澱為氫氧化物。沉澱物溶於高氯酸，再用離子交換分離出鋦的某個同位素。由於鋦的分離過程十分繁複，以致發現團隊最初稱其為Pandemonium（希臘文中意為「群魔殿」或「地獄」）。
1944年7至8月，239Pu經α粒子撞擊後，產生了鋦-242同位素，並釋放了一顆中子：
科學家根據衰變時釋放的α粒子的特徵能量，確切地辨認了鋦-242：
這條α衰變的半衰期最初測得為150天，後改為162.8天。
1945年3月進行的另一條反應又產生了240Cm同位素：
該同位素的α衰變半衰期為26.7。
鋦和鋂在1944年的發現與當時旨在製造原子彈的曼哈頓計劃息息相關。有關其發現的信息一直保密到1945年才公諸於世。在1945年11月11日美國化學學會正式發佈鋦和鋂的發現前5天，美國電臺節目「Quiz Kids」（小朋友問答）的一位聽眾問到，戰時除了鎿和鈈之外還有沒有發現其他新的超鈾元素，格倫·西博格回應時洩露了有關發現鋦和鋂的消息。
鋦是以瑪莉·居禮（Marie Curie）和其丈夫皮埃爾·居禮（Pierre Curie）命名的。兩人發現了鐳元素，並對放射性作出了相當的貢獻。這種命名方法參照了元素週期表中位於鋦以上的鑭系元素釓：釓是以研究稀土元素的科學家、工程師命名的。
最初製成的鋦樣本數量很少，肉眼僅僅可見。科學家利用其放射特性，辨認出鋦元素。Louis Werner和Isadore Perlman在1947年於加州大學對鋂-241進行中子撞擊，首次製備了重30 μg的可觀量氫氧化鋦-242。 W. W. T. Crane、J. C. Wallmann和B. B. Cunningham在1950年製成了宏觀量的氟化鋦，其磁性和GdF3相似。這首次提供了實驗證據，證明鋦在其化合物中具+3氧化態。1951年，科學家用鋇還原氟化鋦，唯一一次製成了金屬態的鋦。
α型鋦金屬的雙六方密排晶體結構，層序為ABAC（A：綠色，B：藍色，C：紅）
三(氫三)吡唑基硼酸根鋦(III)配合物中Cm3+離子經波長為396.6 nm的光照射後，發出橙色的螢光。
鋦是一種放射性人工合成元素，也是質地堅硬、密度高的銀白色金屬。其物理和化學特性與其上方的鑭系元素釓相似。鋦的熔點為1340 °C，這比前面的超鈾元素鎿（637 °C）、鈈（639 °C）和鋂（1173 °C）都要高，而釓的熔點則在1312 °C。鋦的沸點為3110 °C，密度為13.52 g/cm3。這比鎿（20.45 g/cm3）和鈈（19.8 g/cm3）的密度低，但仍比大部分金屬高。鋦的兩種晶體結構中，α型在標準溫度和壓力下更穩定。其具有六方對稱結構，空間群為P63/mmc，晶格參數''a'' = 365 pm，''c'' = 1182 pm，且每晶胞含四個化學式單位。該晶體具有雙六方密排結構，層序為ABAC，並和α鑭同型。在23 GPa壓力以上及室溫下，α鋦會轉變為β鋦。β型具有面心立方對稱結構，空間群為Fmm，晶格常數''a'' = 493 pm。進一步加壓到43 GPa後，鋦會變為屬於正交晶系的γ鋦結構，與α鈾同型，並一直到52 GPa都不會再有相變。這三種鋦的相態也被稱為Cm I、II和III。
鋦的磁特性奇特。其旁邊的錒元素在不同溫度下都不會偏離居里外斯順磁性，但α鋦會在冷卻至65至52 K時轉變為反鐵磁性，而β鋦在大約205 K時轉變成亞鐵磁性。另外，鋦和氮族元素的化合物在冷卻後會轉成鐵磁性：244CmN和244CmAs於109 K，248CmP於73 K，248CmSb於162 K。鋦的鑭系同系物釓以及釓的氮族元素化合物也會在冷卻時轉變磁性，但稍有不同：Gd和GdN變為鐵磁性，而GdP、GdAs和GdSb則具反鐵磁性。
鋦的電阻率會隨溫度而變化：在4至60 K時大約翻倍，並從60 K到室溫幾乎保持恒等。由於其釋放的α輻射會破壞自身的晶體結構，因此其電阻率會隨時間快速提高，約10 μOhm·cm/h。故此很難確定鋦的絕對電阻率（約125 μΩ·cm）。鋦的電阻率與釓、鈈和鎿相近，但比鋂、鈾、釙和釷高出許多。
在紫外線照射下，鋦(III)離子會發出強烈且穩定的橘黃色螢光，極值位於590至640 nm區間內，隨環境條件而變化。這種螢光特性是來自第一激發態6D7/2與基態8S7/2之間的轉變。通過分析發出的螢光，可以監測有機及無機配合物中Cm(III)離子間的交互作用。
鋦的最穩定氧化態為+3，其離子在溶液中也具有+3態。其+4態只出現在少有的幾個固態化合物中，如CmO2和CmF4。鋦的化學特性與同為錒系元素的釷和鈾不同，但和鋂及許多鑭系元素相似。在水溶液中，Cm3+離子可以是無色或淺綠色的，而Cm4+離子則是淺黃色的。Cm3+的吸收光譜在375.4、381.2和396.5納米波長處有尖銳的峰值，這些峰值的強度可以直接用來測量該離子的濃度。鋦離子屬於硬酸，因此可以和硬鹼產生最穩定的配合物。兩者間形成的主要為離子鍵，但含少量共價鍵的部分。配合物中的鋦主要以三帽三角菱柱形配位。
鋦會和氧迅速反應，主要形成Cm2O3和CmO2，另也會形成二價氧化鋦：CmO。草酸鋦（Cm2(C2O4)3）、硝酸鋦（Cm(NO3)3）或氫氧化鋦在純氧中燃燒後可製成呈黑色的CmO2。當在真空中（約0.01 Pa壓力下）加熱到約600至650 °C度時，該氧化物會轉變成呈白色的Cm2O3：
另一種制得Cm2O3的方法是使用氫氣對CmO2進行還原反應：
其他已知的氧化物還包括諸如M(II)CmO3型的三元氧化物，其中的M表示任何一種二價金屬，如鋇。
對含有三價鋦離子的溶液注入氟離子，可產生無色的三氟化鋦（CmF3）。呈棕色的四氟化鋦（CmF4）則只能通過三氟化鋦和氟氣間的反應才能形成：
鋦還可以形成A7Cm6F31型的三元氟化物，其中的A表示鹼金屬。
氫氧化鋦(III)（Cm(OH)3）與無水氯化氫氣體反應後，會形成無色的三氯化鋦（CmCl3）。要製造其他的鋦鹵化物，可在約400至450 °C的高溫下，使三氯化鋦與對應的鹵化銨鹽反應。以此方法可制得三溴化鋦（無色至淺綠色）及三碘化鋦（無色）：
另一種方法須把氧化鋦和對應的酸一起加熱到600 °C（比如，要製造溴化鋦，則要使用氫溴酸）。對三氯化鋦進行氣態水解後，會產生氯氧化鋦：
在高溫下真空中使鋦與氣態硫、硒或碲反應，可分別製成鋦的硫化物、硒化物和碲化物。氮族的氮、磷、砷和銻可以和鋦形成化學式為CmX的化合物。要製造這些化合物，可在高溫下使三氫化鋦（CmH3）或金屬鋦與對應的氮族元素進行反應。
雙(環辛四烯)合鋦的預測結構
釷、鏷、鎿、鈈和鋂等錒系元素都具有類似於雙(環辛四烯)合鈾的金屬有機配合物。分子軌道理論預測存在雙(環辛四烯)合鋦 (η8-C8H8)2Cm，但至今仍待實驗證明。
延伸X光吸收細微結構（EXAFS）已證實，在含有n-C3H7-BTP和Cm3+離子的溶液中，存在Cm(n-C3H7-BTP)3型的配合物，其中BTP指2,6-二(1,2,4-三嗪-3-基)吡啶。某些BTP型配合物只和鋦相互作用，因此在提取鋦的過程中相當有用。溶解了的Cm3+離子會和許多有機化合物反應，包括異羥肟酸、尿素、螢光素、和三磷酸腺苷等。這些化合物都和各種微生物的內部活動相關。如此產生的配合物在紫外線的照射激發下，會發出強烈的橘黃色螢光。這不但使鋦的探測過程更為方便，更可以通過觀測半衰期的改變（約0.1毫秒數量級）及螢光光譜的變化，來研究Cm3+離子與配體間的交互作用。
鋦在生物體中沒有已知的用途。一些報告曾表明，細菌和古菌會吸附Cm3+離子，但鋦並沒有摻入這些生物體內。
熱中子截面（靶恩）
捕獲/裂變比
53 MWd/kg的燃燒20年後的低濃縮鈾乏核燃料
3種常見同位素
快中子反應爐中的混合氧化物核燃料（5個樣本的平均值，燃燒度為66-120GWd/t）
總含鋦量3.09%
27.64%
70.16%
2.166%
0.0376%
0.000928%
臨界質量（kg）
鋦約有20種已知的同位素及7種同核異構體，質量數從233到252不等。這些同位素都具有放射性，其中半衰期最長的有247Cm（1560萬年）和248Cm（348,000年）；其他長半衰期的同位素包括245Cm（8500年）、250Cm（8,300年）和246Cm（4,760年）。鋦-250較為特殊，主要以自發裂變的形式衰變（86%機率）。最常用的鋦同位素為242Cm和244Cm，半衰期分別為162.8天和18.1年。
輕水反應爐（LWR）中238Pu和244Cm間的衍變圖。裂變百分比是100減去圖中百分比。核素間的總衍變率有很大的差異。245Cm至248Cm的半衰期都很長，其衰變可忽略不計。
所有242Cm和248Cm之間的同位素，以及250Cm，都可以維持核連鎖反應，因此理論上能在反應爐中作核燃料之用。正如多數超鈾元素一樣，質量數為奇數的鋦同位素243Cm、245Cm和247Cm的核裂變截面特別高，都可以被用在熱中子反應爐中。然而，所有鋦同位素的混合物則只能用於快中子增殖反應堆中，因為質量數為偶數的鋦同位素在熱中子反應爐中不會裂變，並會隨燃燒度的提高而累積。當在發電反應爐中使用混合氧化物（MOX）燃料時，該燃料不應含有鋦元素。這是因為中子活化會使248Cm變為鉲，而鉲是一種強中子射源，除了會污染核燃料循環的後部，還會對反應爐操作人員造成過量輻射的危險。因此，若要使用次錒系元素（鈾和鈈以外的錒系元素）作為熱中子反應爐中的核燃料，則應從燃料中完全移除鋦元素，或將鋦置於特殊的燃料柱中作為燃料中的唯一一種錒系元素。
右表列出鋦同位素做成球體，且不使用減速劑或反射器時的臨界質量。如加上金屬反射器（厚30 cm的鋼鐵），則奇數同位素的臨界質量大約為3至4 kg。如使用水（厚度約20至30 cm）作為反射器，則臨界質量可以大大下降：245Cm可降至59克，243Cm為155克，而247Cm為1550克。這些數值具有很高的不確定度。
由於產量稀少，造價昂貴，目前鋦並沒有被用作核燃料。245Cm和247Cm的臨界質量很小，理論上可用於製造便攜核武器，但至今沒有相關的報導。鋦-243的半衰期很短，會產生過量熱量，因此不可用於核武器中。鋦-247的半衰期是鈈-239的647倍，因此很適合用來製造核武器。
「常春藤麥克」核試驗的輻射落塵中探測到幾種鋦同位素。
鋦-247是鋦同位素中半衰期最長的，有1560萬年，但仍遠短於地球的年齡。因此，所有原始的鋦元素，也就是在地球形成時可能存在的鋦，至今都已全部衰變殆盡。現今地球上的鋦大多出現在乏核燃料中，其餘則是通過人工製造的，主要用於科學研究。1945至1980年大氣層核試驗的進行地點存有一定的鋦元素。美國第一顆氫彈「常春藤麥克」（1952年11月1日於埃內韋塔克環礁引爆）的輻射落塵中，除了含有鑀、鐨、鈈和鋂之外，還有錇、鉲和鋦的一些同位素，其中包括245Cm、246Cm及更少量的247Cm、248Cm和249Cm。由於正值冷戰時期，這些結果起初被列為軍事機密，到1956年才正式公佈。
大氣層中的鋦化合物較難溶於常見的溶劑中，但會黏附在泥土粒子上。分析表明，沙粒表面上的含鋦量比其周圍的水高出大約4,000倍；壤土中該比例甚至可高達18,000倍。
含鈾量極高的礦藏中，重元素經中子捕獲和β衰變之後，可能會自然產生痕量的鋦，儘管這一點尚未得到證實。從95號鋂至100號鐨的超鈾元素，包括鋦，都曾在位於加彭奧克洛的天然核反應爐中自然產生，但至今已不再形成了。
鋦是在核反應爐中少量產生的。到目前為止，242Cm和244Cm的總產量只有幾公斤，其餘更重的同位素只有數克或甚至數毫克的總產量。故此鋦的價格昂貴，每毫克160至185美元；更近期的估價為：242Cm每克2,000美元，244Cm每克170美元。在反應爐中，238U可以通過一系列的核反應形成鋦。首先238U捕獲一顆中子，變為239U，再經β–衰變形成239Np和239Pu。
進一步捕獲中子並進行β–衰變後，樣本會變為241Am，再轉換為242Cm：
實際研究在製造鋦的時候，並不對鈾進行照射，而是用鈈。乏核燃料中含有大量的鈈，能夠輕易地提取使用。如果使用高中子通量的輻射，能通過另一條反應鏈形成244Cm：
鋦-244在釋放α粒子後，會衰變成240Pu；同時它會吸收中子，產生少量更重的鋦同位素。這些同位素包括247Cm和248Cm，由於半衰期很長，因此常被用於科學研究。不過，由於247Cm在熱中子撞擊下容易裂變，因此該同位素在熱中子反應爐中的產率較低。經中子捕獲產生250Cm的可能性同樣很低，因為中間產物249Cm的半衰期非常短（64分鐘），並會經β–衰變成為錇的249Bk同位素。
: （A = 244–248）
以上一連串的(n,γ)反應會產生不同鋦同位素的混合物。合成後的分離過程十分繁複，所以科學家一般選擇性地合成特定鋦同位素。由於半衰期很長，鋦-248最常用於研究用途。該同位素最有效率的合成方法是通過鉲-252的α衰變。因為252Cf具有長半衰期（2.65年），因此容易大量取得。每年通過這種方法產生的248Cm大約有35至50 mg，同位素純度為97%。
另一種研究常用的同位素245Cm可經由249Cf的α衰變產生，而249Cf可由249Bk的β–衰變產生。
一般的合成產物含有不同鋦同位素的氧化物混合物。要分離出其中一種同位素，可以將乏核燃料（如混合氧化物核燃料）溶於硝酸中，再使用磷酸三丁酯和烴類的混合物，通過鈾鈈分離（PUREX）來萃取出大部分的鈾和鈈。然後利用二酰胺來萃取水溶殘餘物（殘液）中剩餘的鑭系元素和錒系元素。產物將會是三價錒系及鑭系元素的混合物。要分離出當中的鋦化合物，可用多重步驟的層析法及離心法，並使用適當的試劑。其中一種可用來專門提取鋦的試劑為雙三嗪基二吡啶配合物。如要使鋦從非常相似的鋂中分離出來，可將兩者氫氧化物的混合漿狀物置於碳酸氫鈉水溶液中，並在加熱後加入臭氧。大部分的鋂和鋦在溶液中都具有+3價態。其中鋂會被氧化，形成可溶的Am(IV)配合物，而鋦則不會改變，故可再重復用離心法提取出來。
科學家通過對鋦化合物進行還原反應來取得處於金屬態的鋦元素。其中一種可用於製備鋦金屬的化合物為三氟化鋦。反應必須在不含水或氧的環境下進行，使用鉭和鎢造的器具，並以鋇或鋰作為還原劑。
另一可行方法是在氯化鎂和氟化鎂的熔化混合物中用鎂鋅合金來還原二氧化鋦。
鋦的放射性很強，在黑暗中會發出紫光。
鋦是其中一種放射性最強的可分離元素。其兩種最常見的同位素242Cm和244Cm都是強α粒子射源（能量為6 MeV），其半衰期相對較短，分別為162.8天和18.1年，每克所釋放的功率分別為120瓦和3瓦。因此氧化鋦可被用於太空船中的放射性同位素熱電機。科學家曾研究過如何用244Cm同位素發電，而242Cm則因價格昂貴（每克約2000美元）而不能使用。鋦-243的半衰期約為30年，每克功率達到1.6瓦，故可用作燃料，但它的核衰變產物會釋放大量有害的γ和β射線。244Cm所釋放的α粒子無須大量輻射防護，但其自發裂變率很高，因此具有高中子輻射和γ輻射。相比同樣用於放射性同位素熱電機的238Pu，244Cm釋放的中子通量高出500倍；它釋放強烈的γ射線，所需的輻射防護也高出20倍。功率為1 kW的樣本需要約5 cm的鉛作防護，而238Pu只需0.1 cm的鉛。這樣的應用在目前來說是不切實際的。
其中一項鋦的實際應用是利用242Cm同位素來產生心律調節器中用於發電的238Pu。如不使用這種方法，則要通過237Np的(n,γ)反應，或用氘撞擊鈾，才能形成238Pu。這些過程都會產生236Pu，而這種副產品會衰變為釋放大量γ輻射的208Tl，不適合加入心律調節器中。
科學家常使用鋦來產生更重的超鈾元素和錒系後元素。用氧（18O ）或鎂（26Mg ）撞擊248Cm，可以產生??（265Sg）和??（269Hs和270Hs）。勞倫斯伯克利國家實驗室用能量為35 MeV的α粒子撞擊重數微克的鋦-242，發現了鉲元素：
火星探測器的α粒子X射線光譜儀
同位素244Cm最實際的用途是在α粒子X射線光譜儀（APXS）中作α粒子射源，但可用體積有限。火星探路者、火星車、火星96、勇氣號、火星探測漫游者、機遇號和火星科學實驗室都使用了這種儀器來分析火星表面巖石的成份和結構。測量員5至7號月球探測器也使用了APXS，但所用的α粒子源是242Cm。
APXS上裝有一個傳感器頭，裏面含有6個鋦α粒子源，其總放射性衰變率為幾十毫居里（約十億貝可勒爾）。射源對準樣本後，儀器就會分析從樣本散射出來的α粒子和質子的能譜（只有某些光譜儀有分析質子的功能）。這些能譜包含有關所有主要元素量的信息（氫、氦和鋰除外）。羅塞塔號的菲萊登陸器（Philae Lander）也將用APXS來探測楚留莫夫－格拉希門克彗星的表面。
由於具有放射性，鋦必須在適當的實驗室中用特殊的器材處理。鋦元素本身主要釋放α粒子，用很薄的普通材質就可以吸收阻擋。然而鋦的一些衰變產物卻會釋放大量β及γ輻射，因此需要更加嚴密的保護措施。一旦攝入體內，鋦會在幾天以內被排除體外，只剩餘0.05%會吸收到血液內。血液中45%的鋦會進入肝臟，45%進入骨骼，餘下10%經排泄離開身體。骨骼中的鋦會積累在與骨組織與骨髓的接觸面上，而且不會隨時間明顯地分散。其輻射會破壞骨髓和其製造紅血球的能力。鋦的生物半衰期在肝臟中約為20年，而在骨骼中則為50年。鋦更容易通過呼吸進入體內，其中244Cm在水溶態時的最高允許可攝入量為0.3 μC。含242Cm和244Cm的溶液在經靜脈注射進入老鼠的體內後，會導致其患上骨腫瘤的可能增大；經吸入後，則有可能造成肺癌和肝癌。
乏核燃料中不可避免地會含有鋦同位素，大約每噸含20克鋦。其中245Cm至248Cm同位素的半衰期有數千年之久，必須先從要棄置的乏核燃料中分離出來。鋦分離出來後，要在反應爐中經中子撞擊，成為短半衰期的核素。這種方法稱為核轉化，科學家目前正在研發鋦的核轉化過程。
* NLM Hazardous Substances Databank – Curium, Radioactive
鋂（；中國大陸譯為-{镅}-、港澳譯為-{鎇}-【】，臺灣譯為-{鋂}-/【】；），是一種人工合成的化學元素，其化學符號為，原子序數為95。鋂屬於錒系元素，是第三個超鈾元素，具有高放射性。鋂在元素週期表中位於鑭系元素銪之下，是以發現所在的美洲大陸（America）命名的，對應以歐洲（Europe）命名的銪（Europium）。
位於伯克利加州大學由格倫·西奧多·西博格領導的團隊在1944年首次合成出了鋂元素。雖然鋂是第三個超鈾元素，但其發現卻晚於第四個超鈾元素鋦，是第四個被合成出的超鈾元素。這項發現最初被列爲機密，直到1945年才公諸於世。大部分的鋂都是在核反應爐中以中子撞擊鈾或鈈而形成的：一噸乏核燃料含有大約100克鋂。鋂元素主要用在商業電離煙霧探測器和儀表中，或用作中子源。有人提出用242mAm同位素製造核電池和太空船的核推進燃料，但因該同核異構體的稀少和昂貴而尚待實現。
鋂是一種質地較軟的放射性金屬，外表呈銀白色。鋂的同位素中最常見的有241Am和243Am，其中243Am是鋂最長壽的同位素，半衰期約7370年。在化合物中，特別是溶液中，鋂的氧化態通常是+3。鋂還有+2到+7之間的其他氧化態，可通過測量吸收光譜分辨出來。由於輻射變晶效應，鋂固體和鋂化合物的晶體結構本身含有缺陷。這些缺陷隨時間而增加，因此其物質屬性會進行變化。
圖中玻璃容器底部的三角形內是首次合成的鋂化合物（氫氧化鋂），攝於1944年。
雖然過去的核反應實驗中很可能已經產生了鋂元素，但是要直到1944年，伯克利加州大學的格倫·西奧多·西博格、Leon O. Morgan、Ralph A. James和阿伯特·吉奧索等人才首次專門合成並分離出鋂。他們的實驗使用了1.5米直徑迴旋加速器。鋦的化學辨認是在芝加哥大學的冶金實驗室（現阿貢國家實驗室）進行的。繼更輕的鎿、鈈和更重的鋦之後，鋂是第四個被發現的超鈾元素。當時西博格重新排列了元素週期表，並將錒系置於鑭系之下。因此鋂位於銪以下，兩者為同系物。銪（Europium）是以歐洲大陸（Europe）命名的，鋂也因此以美洲大陸（America）命名。
鋦的合成過程如下：首先將硝酸鈈溶液塗在面積約為0.5 cm2的鉑薄片上，蒸發後的殘留物經退火轉換為二氧化鈈（PuO2）。二氧化鈈在迴旋加速器中受照射之後，產物溶於硝酸中，再用濃氨水沉澱為氫氧化物。沉澱物溶於高氯酸，再用離子交換分離出鋦的某個同位素。由於鋦和鋂的分離過程十分繁複，以致發現團隊最初稱鋦為Pandemonium（希臘文中意為「群魔殿」或「地獄」），並稱鋂為Delirium（拉丁文中意為「譫妄」）。
最初的實驗產生了四個鋂同位素：241Am、242Am、239Am和238Am。鈈在吸收一顆中子後，形成鋂-241。該同位素釋放一顆α粒子後，轉變為237Np。這衰變的半衰期最初測定爲510 ± 20年，但後來改為432.2年。
在產生了241Am之後，對其進行中子撞擊，可形成第二種同位素242Am。在迅速β衰變後，242Am會轉變為鋦同位素242Cm（此前已被發現）。這衰變的半衰期最初測定為17小時，目前則確定為16.02小時。
鋦和鋂在1944年的發現與當時旨在製造原子彈的曼哈頓計劃息息相關。有關其發現的信息一直保密到1945年才公諸於世。在1945年11月11日美國化學學會正式發佈鋦和鋂的發現前5天，美國電臺節目「Quiz Kids」（小朋友問答）的一位聽眾問到，戰時除了鎿和鈈之外還有沒有發現其他新的超鈾元素，格倫·西博格回應時洩露了有關發現鋦和鋂的消息。第一批鋂元素樣本只重幾微克，肉眼僅僅可見，並需通過其放射性才能測出。1951年，科學家在1100 °C高真空中用鋇金屬還原三氟化鋂，產生了可觀量的鋂金屬，約重40至200微克。
α型鋂金屬的雙六方密排晶體結構，層序為ABAC（A：綠色，B：藍色，C：紅）
在元素週期表中，鋂位於鈈之右，鋦之左，銪之下。鋂是一種高放射性元素。剛製成的時候，鋂外表呈銀白色，具金屬光澤，但在空氣中會隨時間失去光澤。鋂的密度為12 g/cm3，這比鋦（13.52 g/cm3）和鈈（19.8 g/cm3）的都低，但比銪（5.264 g/cm3）高，這主要是因為鋂的原子量更高。鋂質軟易塑，其體積模量大大低於之前的錒系元素：Th、Pa、U、Np和Pu。鋂的熔點為1173 °C，這比鈈（639 °C）和銪（826 °C）的明顯要高，但比鋦（1340 °C）要低。
在環境條件下，鋂主要以最穩定的α型存在，具有六方晶系對稱結構，空間群為P63/mmc，晶格參數為''a'' = 346.8 pm及''c'' = 1124 pm，每晶胞有四個原子。鋂晶體為六方密排結構，層序為ABAC，因此與α鋦等錒系元素及α鑭同型。鋂的晶體結構會隨壓力和溫度改變。在常溫下加壓至5 GPa時，α鋂會轉化為β型，具有面心立方對稱結構，空間群為Fmm，晶格常數為''a'' = 489 pm。這種結構是一種層序為ABC的密排結構。再加壓到23 GPa以上後，鋂會轉變成γ型斜方晶系結構，與α鈾同型。一直到52 GPa鋂都不再進行轉變，但在10至15 GPa的壓力下會顯現出單斜晶系相態。文獻對這一相態的描述並不一致。三種主要相態α、β和γ也有時寫作I、II和III。β型轉變成γ型時，晶體體積下降6%。雖然理論預測α型轉變成β型時也會有體積大幅度下降，但實驗並沒有觀察到這一點。α到β型轉變的壓力隨溫度的提升而降低。當α鋂在標準壓力下加溫到770&nbsp;°C時，它會變為與β鋂不同的一種面心立方相態，並在1075&nbsp;°C時變為體心立方結構。因此鋂的壓溫相圖和鑭、鐠及釹的相似。
與別的錒系元素一樣，由於α粒子輻射，鋂的晶體也會有自我破壞的現象。這種現象在低溫下特別顯著，因為間隙缺陷的可動性較低。這會造成x射線衍射圖樣的光亮區域間距離的增大。這使得溫度與鋂的某些屬性之間沒有明確的關係。例如，鋂-241在4.2 K下的電阻率會在40小時內從2&nbsp;μOhm·cm增加到10&nbsp;μOhm·cm，並在140小時後達到最高值16&nbsp;μOhm·cm。這一效應在室溫下較不明顯。在剛製成時，鋂的電阻率隨溫度變化，從液氦中的2 μOhm·cm到室溫下的69&nbsp;μOhm·cm。這和鎿、鈾、釷和鏷的屬性相似，但與鈈和鋦不同。後兩種元素的電阻率會隨溫度急劇上升，並在60 K就達到最高值。室溫下鋂的電阻率比鎿、鈈和鋦的低，但比鈾、釷和鏷的高。
鋂從液氦溫度到室溫以上都呈順磁性。這與鋂旁邊的鋦極爲不同：後者在52 K時會轉變為反鐵磁性。鋂的熱膨脹系數具各向異性，沿較短的''a''軸為(7.5&nbsp;± 0.2)/°C，沿六方結構中較長的''c''軸則是(6.2&nbsp;± 0.4)/°C。鋂金屬在氫氯酸中的溶解焓為?620.6&nbsp;± 1.3&nbsp;kJ/mol，而水溶Am3+離子的標準生成焓（Δf''H''°）是?621.2&nbsp;± 2.0&nbsp;kJ/mol?1。Am3+/Am0的標準電極電勢是2.08 ± 0.01&nbsp;V。
溶液中的鋂離子：Am3+（左）和Am4+（右）。Am3+在低濃度時無色，高濃度時呈紅色。
鋂會輕易地和氧反應，也易溶於酸當中。鋂最常見的氧化態是+3，而三價鋂化合物不容易進行氧化還原反應。這種化學特性和大部分鑭系元素相似。三價鋂能形成不可溶的氟化物、草酸鹽、碘酸鹽、氫氧化物、磷酸鹽以及其他的鹽。另外鋂還有從+2到+7的其他氧化態，這是錒系元素中最廣的。鋂在水溶液中的顔色如下：Am3+從無色至呈黃、紅色，Am4+呈黃、紅色，AmV呈黃色，AmVI呈棕色，AmVII呈深綠色。每個氧化態都有它的特徵吸收光譜，光譜在可見光及中紅外線區域有尖峰。根據這些尖峰的強度，可推算出相應氧化態的濃度。例如Am(III)的光譜峰值在504和811&nbsp;nm，Am(V)的在514和715&nbsp;nm，Am(VI)的在666和992&nbsp;nm。
四價或以上的鋂化合物都是強氧化劑，強度與酸性溶液中的高錳酸鹽離子相當。四價鋂離子在溶液中不穩定，會迅速轉變為三價鋂；在固體中，鋂的+4態則很穩定，如二氧化鋂（AmO2）及四氟化鋂（AmF4）。
所有五價和六價鋂化合物都是絡合鹽，如KAmO2F2、Li3AmO4、Li6AmO6、Ba3AmO6和AmO2F2。這些高氧化態（Am(IV)、Am(V)和Am(VI)）的可通過氧化Am(III)離子製成，過程可以在稀硝酸中用過硫酸銨，在高氯酸中用氧化銀，或在碳酸鈉溶液中用臭氧或過硫酸鈉。科學家於1951年首次觀察到鋂的+5氧化態。這種價態在溶液中以離子（酸性）或離子（鹼性）的形式存在，但這是不穩定的，並且會進行快速歧化反應：
鋂已知的氧化物有三種，分別為AmO（二價）、Am2O3（三價）和AmO2（四價）。一氧化镅只以微量制備，尚未詳細表征。三氧化二鋂是一種棕紅色固體，熔點為2205&nbsp;°C。鋂的幾乎所有應用用的都是二氧化鋂固體。與多數其他錒系二氧化物相同，二氧化鋂也是一種黑色固體，具立方晶體結構（氟石）。
三價鋂的草酸鹽在室溫下真空抽乾後，化學式為Am2(C2O4)3·7H2O。在真空中加熱到240&nbsp;°C後，當中的水會脫離，化合物會在300&nbsp;°C時分解成AmO2，分解過程大約在470&nbsp;°C時完成。這種草酸鹽溶於硝酸當中，最大溶解度為0.25&nbsp;g/L。
鋂鹵化物的氧化態有+2、+3和+4，其中+3態最為穩定，特別在溶液中。
四氟化鋂AmF4淺粉紅色
三氟化鋂AmF3粉紅色
三氯化鋂AmCl3粉紅色
三溴化鋂AmBr3淺黃色
三碘化鋂AmI3淺黃色
二氯化鋂AmCl2黑色
二溴化鋂AmBr2黑色
二碘化鋂AmI2黑色
三價鋂可用鈉汞齊還原為二價鋂鹽，形成黑色的鹵化物：AmCl2、AmBr2和AmI2。這些鹽很容易和氧反應，並會在水中氧化，釋放氫氣並變回三價鋂。二氯化鋂的晶體結構屬於正交晶系，晶格常數為：''a'' = 896.3 ± 0.8 pm，''b'' = 757.3 ± 0.8 pm和''c'' = 453.2 ± 0.6 pm。二溴化鋂的晶體結構屬於四方晶系，晶格常數為：''a'' = 1159.2 ± 0.4和''c'' = 712.1 ± 0.3 pm。鋂金屬和相應的鹵化汞（HgX2，X可以是Cl、Br或I）也可以形成這些化合物：
三氟化鋂（AmF3）不易溶，在弱酸溶液中Am3+和氟離子反應後會沉澱出來：
固態三氟化鋂在與氟氣反應後，會形成四氟化鋂（AmF4）：
另一種四價的氟化鋂固體是KAmF5。鋂在水溶狀態時也會呈四價氧化態。要產生以上的氟化鋂，須將黑色的Am(OH)4溶於15 M濃度的NH4F中，直到鋂的濃度達到0.01 M為止。所得紅色溶液的特徵吸收光譜和AmF4相似，但不同於鋂的其他氧化態。當加熱至90&nbsp;°C時，四價鋂溶液並沒有發生岐化或還原反應，但的α粒子輻射使其自身逐漸還原為三價鋂。
大部分三價鹵化鋂都會形成六方晶體，其顔色及鹵素原子間結構則各異。三氯化鋂（AmCl3）是紅色的，結構與三氯化鈾同型（空間群為P63/m），熔點為715&nbsp;°C。三氟化鋂與LaF3同型（空間群為P63/mmc），三碘化鋂則與BiI3同型（空間群為R）。三溴化鋂卻例外，結構與正交晶體PuBr3同型，空間群為Cmcm。把二氧化鋂溶於氫氯酸後進行蒸發，可形成鋂的六水合物晶體（AmCl3·6H2O）。這些晶體具吸濕性，外表呈黃、紅色，結構屬於單斜晶系。
把相應的鹵化鋂與氧或Sb2O3反應後，可製成鋂的鹵氧化物AmVIO2X2、AmVO2X、AmIVOX2和AmIIIOX，其中X表示鹵素。通過氣態水解過程則能夠產生AmOCl：
鋂的已知氧族元素化合物包括鋂的硫化物AmS2、硒化物AmSe2和Am3Se4以及碲化物Am2Te3和AmTe2。鋂（243Am）能夠和氮族元素磷、砷、銻及鉍形成化學式為AmX的化合物。這些化合物都是立方晶系的。
單矽化鋂（AmSi）及「二矽化鋂」（實際上是AmSix，其中1.87 x外表具亮銀色光澤，晶體結構屬於四方晶系（空間群為''I''41/amd），與PuSi2和ThSi2同構。鋂的硼化物包括AmB4和AmB6。在真空或惰性大氣裏將鋂的某種氧化物或鹵化物與二硼化鎂一同加熱，能夠形成四硼化鋂。
(η8-C8H8)2Am結構
鋂能夠與兩個環辛四烯配位體形成類似於雙(環辛四烯)合鈾的金屬有機配合物(η8-C8H8)2Am。鋂也會和三個環戊二烯形成三角形的(η5-C5H5)3Am配合物。
延伸X光吸收細微結構（EXAFS）已證實，在含有n-C3H7-BTP和Am3+離子的溶液中，存在Am(n-C3H7-BTP)3型的配合物，其中BTP指2,6-二(1,2,4-三嗪-3-基)吡啶。某些BTP型配合物只和鋂相互作用，因此在提取鋂的過程中相當有用。
鋂共有19種同位素和8種同核異構體，全部都具有放射性。其中兩種為釋放α粒子的長半衰期同位素241Am和243Am，半衰期分別為432.2和7370年；另有一種同核異構體242m1Am，半衰期為141年。其餘的同位素和同核異構體半衰期從0.64微秒（245m1Am）到50.8小時（240Am）不等。與多數錒系元素一樣，擁有奇數中子數的鋂同位素具有較高的核裂變率，臨界質量也較低。
鋂-241衰變成237Np時會釋放5種不同能量的α粒子，但以5.486&nbsp;MeV（85.2%）和5.443&nbsp;MeV（12.8%）能量的為主。因為產生的許多都是亞穩態，所以衰變過程也會釋放伽瑪射線，能量值不連續，介乎26.3和158.5&nbsp;keV之間，顯著波峰出現在59.5keV。
鋂-242是一種短半衰期的同位素，半衰期為16.02小時。它主要經β衰變（82.7%）成為242Cm，但也會經電子捕獲（17.3%）衰變為242Pu。242Cm和242Pu以幾乎相同的衰變鏈經過238Pu，到234U為止。
幾乎所有的（99.541%）242m1Am都已內部轉換成為242Am，而剩餘的0.459%則以α衰變成為238Np。後者再分解為238Pu，最後形成234U。
鋂-243經α衰變成為239Np，再經β衰變變為239Pu。239Pu釋放一顆α粒子，變為235U。
同位素242m1Am（半衰期為141年）的熱中子吸收截面最高（5,700靶恩），因此維持核連鎖反應所需的臨界質量很低。裸露的242m1Am球體臨界質量大約為9至14公斤（不確定性是由於缺乏有關其物質特性的數據）。加上金屬反射體後，臨界質量可降至3至5公斤，如果使用水反射體則更低。這樣小的臨界質量有助於製造可移動核武器，但由於242m1Am的稀少和昂貴，故未能實現。其餘兩個同位素241Am和243Am的臨界質量則相對更高：前者為57.6至75.6公斤，後者為209公斤。同樣由於稀少和昂貴，所以鋂未能用作核反應爐中的核燃料。
有科學家提出一種十分緊密的10 kW功率高通量反應爐，它只須使用20克242m1Am。這種低功率反應爐可作較安全的中子源，供醫院作放射性治療。
科學家在「常春藤麥克」核試驗的輻射落塵中探測到鋂元素。
鋂同位素中半衰期最長、最常見的同位素是241Am和243Am，其半衰期分別為432.2和7370年。相對地球的年齡來說，這是微不足道的，因此所有原始的鋂元素，也就是在地球形成時可能存在的鋂，至今都已全部衰變殆盡。
今天地球上的鋂都集中在1945年至1980年曾進行大氣層核試驗的地點，以及發生過核事故的地點，如切爾諾貝爾核事故。美國第一顆氫彈「常春藤麥克」（1952年11月1日於埃內韋塔克環礁引爆）的輻射落塵中，就含有包括鋂在內的多個錒系元素。由於屬於軍事機密，這項結果直到1956年才被公佈。1945年7月16日在新墨西哥州阿拉莫戈多附近進行的托立尼提核試使用的含鈈原子彈爆炸後，在沙漠上留下了托立尼提物質，一種玻璃狀的爆炸殘留物，裏面含有鋂-241。1968年美國一架載有四顆氫彈的B-52轟炸機在格陵蘭墜毀，意外地點同樣探測到較高的鋂含量。
在其他地區，來自鋂殘留物的平均輻射量大約只有0.01皮居里每克（0.37 MBq/g）。大氣層中的鋂化合物較難溶於常見的溶劑中，但會黏附在泥土粒子上。分析表明，沙粒表面上的含鋂量比其周圍的水高出大約1,900倍；壤土中該比例則更高。
鋂一般是為了研究用途而少量人工生產的。每噸乏核燃料大約含有100克鋂元素，主要包括241Am和243Am同位素。這些同位素的半衰期較長，不適宜直接棄置，因此鋂和其他長半衰期的錒系元素都要先經過中和過程：先把鋂分離出來，再在反應爐中用中子撞擊將它轉變為短半衰期的核素。這一過程稱為核嬗變。
含鈾量極高的礦藏中，重元素經中子捕獲和β衰變之後，可能會自然產生痕量的鋂，儘管這一點尚未得到證實。從95號鋂至100號鐨的超鈾元素曾在位於加彭奧克洛的天然核反應爐中自然產生，但至今已不再形成了。
幾十年來，鋂都是在核反應爐中少量生產的，至今241Am和243Am同位素已達到幾公斤的產量。不過，由於分離過程極為繁複，自從1962年出售以來，每克241Am的價格停留在1,500美元左右，並沒有大幅變動。較重的243Am同位素的單次產量則更少，分離過程也更為複雜，因此價格也更高，每毫克約售100至160美元。
鈾是反應爐中最常見的物質，但鋂並不是從鈾直接產生的，而是經過以下反應從鈈同位素239Pu生成的。
239Pu在吸收兩顆中子（亦即(n,γ)反應）和一次β衰變以後，產生241Am：
乏核燃料中存在的鈈有12%是241Pu。由於該同位素會自發變為241Am，因此可以將它萃取出來，以生成更多的241Am。但是這一過程需時甚久，原先的241Pu要在15年後才會有一半變為241Am，而且241Am的量在70年後，便不會再提升。
產生出的241Am在反應爐中經過中子捕獲，可用作製造更重的鋂同位素。在輕水反應堆（LWR）當中，79%的241Am轉變為242Am，10%轉變為同核異構體242mAm：
:79%:&nbsp;&nbsp;
:10%:&nbsp;&nbsp;
鋂-242的半衰期只有大約16小時，因此進一步向上轉化為243Am的過程效率很低。後者通常是在高中子通量下使239Pu捕獲4顆中子形成的：
大多數生成方式都會產生多種錒系元素的氧化物，鋂要從這一混合物中分離出來。一般的過程將乏核燃料（混合氧化物核燃料）溶解在硝酸中，其中的鈈和鈾通過鈈鈾萃取法（PUREX）在一種烴中用磷酸三丁酯先提取出來。水溶殘液中剩餘的鑭系和錒系元素再用酰胺萃取出來，在剝離後形成多個三價鑭系、錒系元素的混合物。鋂化合物的提取則用到層析法和離心分離法，並需使用合適的試劑。科學家在鋂的溶劑提取技術方面已經進行了許多的研究。例如，一項名為EUROPART的歐洲計劃研究了包括三嗪在內的多個化合物是否適合作為萃取劑。有研究提出雙三嗪基吡啶（BTBP）能選擇性地提取鋂（和鋦）。要將鋂和特性很接近的鋦分離開來，可把兩者的氫氧化物的漿狀混合物置於水溶碳酸氫鈉中，在高溫下注入臭氧。在溶液中，鋂和鋦都主要呈+3氧化態，但在這一反應下，鋦不會改變，而鋂則會氧化成為可溶的四價鋂配合物，可以輕易洗去。
鋂化合物在還原後會形成鋂金屬。最早用來產生鋂金屬的化合物是三氟化鋂。這一反應使用單質鋇元素作為還原劑，並在去水、去氧的環境下用鉭和鎢造的器材進行。
另一種方法則用鑭或釷金屬還原二氧化鋂：
電離煙霧探測器
鋂是唯一一種進入日常應用的人造元素及超鈾元素。一種常見的煙霧探測器使用二氧化鋂（241Am）作為電離輻射源。這種同位素比226Ra優勝，因為它能釋放5倍多的α粒子，卻釋放很少的有害γ輻射。一個新的煙霧探測器一般裝有1微居里（37&nbsp;kBq）的鋂，亦即0.28微克。這一量隨著鋂衰變為鎿-237而逐漸減少，而鎿-237是一種半衰期很長的超鈾元素（約214萬年半衰期）。探測器內的鋂半衰期為432.2年，因此在19年後就含有3%的鎿，32年後則有5%。衰變產生的輻射通過電離室，也就是兩片電極間充滿空氣的區間，電極間有著少量的電流。煙霧進入電離室後會吸收輻射出來的α粒子，減少電離的程度，因此改變流通的電流，從而觸發警報。相比光學煙霧探測器，電離探測器較為便宜，還能夠測得大小不足以產生足夠光學散射的煙霧粒子。然而，這種探測器容易發生誤報。
由於241Am的半衰期比238Pu的高很多（432.2年相比87年），因此有人提出用它作為放射性同位素熱電機裏的主要元素，可用於太空船上。但鋂產生較少的熱量及電力：241Am的功率為114.7&nbsp;mW/g，243Am 的功率為6.31&nbsp;mW/g。 (cf. 390&nbsp;mW/g for 238Pu)鋂的中子輻射還會對人類造成更大的傷害。歐洲空間局有計劃在其太空探測器中使用鋂元素。
其他的太空應用還包括，在使用核推進器的飛船中以鋂作為燃料。這種推進器利用了242mAm的高核裂變率，一片一微米厚的薄片就能達到這一效果。使用薄片可以避免自我吸收輻射，而如果用鈾或鈈燃料柱的話，只有其表面能夠釋放可用的α粒子。242mAm的裂變產物可以用來直接推進太空船，或用以加熱推進氣體。產物的能量傳導到液體後，還能夠進行磁流體發電。
同位素242mAm的高核裂變率還能夠用來製造核電池。這種電池的設計並不用到鋂所釋放的α粒子能量，而是用了這些粒子的電荷，也就是把鋂當作持續的正電極。一個含3.2公斤242mAm的電池可持續80天提供約140&nbsp;kW的電力。雖然潛在的應用範圍很廣，但是目前鋂的產量稀少，價格昂貴，實際實施因此遭到了限制。
241Am的氧化物和鈹一起擠壓，可製成高效的中子源。鋂產生α粒子，鈹再大量產生中子，因為鈹元素對 (α,n)核反應具有較高的截面：
這種241AmBe中子源被廣泛地應用在中子水份儀中，可探測土壤中的含水量及在建築高速公路時作濕度、密度的質量管制。 這種中子源的用途還包括測井、中子攝影術、斷層攝影術及其他放射化學探測術。
鋂被用於合成其他超鈾元素。比如，82.7%的242Am會衰變成242Cm，而其餘的17.3%則衰變為242Pu。在核反應爐中，242Am吸收中子後可向上變為243Am和244Am，經β衰變後產生244Cm：
利用12C或22Ne離子對241Am進行輻射，可分別產生同位素247Es（鑀）或260Db（??）。1949年，同一組團隊使用同一臺1.5米直徑迴旋加速器，在合成鋂元素後對241Am進行中子撞擊，首次專門合成並辨認了錇元素（243Bk同位素）。1965年，俄羅斯杜布納聯合核研究所用15N離子撞擊243Am，產生了鍩元素。另外，伯克利和杜布納科學家合作進行的實驗中，用18O撞擊243Am，合成了鐒元素。
不少醫學及工業用途都需要鋂-241作為可移動的伽馬射線及α粒子射源。241Am所射出的60 keV伽瑪射線可用於材料分析攝影術、X射線熒光光譜學以及核密度計等。例如，鋂就被用作測量玻璃的厚度，從而製造平滑的玻璃。鋂-241還可以用來在低能範圍校準光譜儀，因為該同位素的光譜只有一個譜峰，其康普頓連續譜也是可忽略的（光度低至少三個數量級）。鋂-241的伽馬射線更被用於診斷甲狀腺功能，但這一醫學應用已經不再被使用了。
所有比鎢重的元素在生物體中不存在自然生理功能，身為人造放射性元素的鋂亦然。有科學家提出利用細菌從河溪中移除鋂以及其他的重金屬。檸檬酸桿菌屬腸桿菌科能夠從水溶液中把鋂離子沉澱出來，在其細胞壁上形成一種金屬磷酸鹽配合物。多項研究發現，鋂會吸附及累積在細菌和古菌當中。
鋂的放射性很高，所以鋂金屬和鋂化合物都只能在特殊的實驗室中用特別的設備處理。雖然大部分鋂的同位素都只釋放α粒子，使用很薄的普通材質就能隔除，但是這些同位素的衰變產物卻會產生伽馬射線和中子，它們的穿透性就強得多了。
一旦進食，鋂會在幾天內排出體外，只有0.05%會進入血液。血液中的鋂有45%進入肝臟，45%進入骨骼，剩下的10%則排出體外。肝臟對鋂的吸收因人而異，並歲年齡的增大而加強。在骨骼裏的鋂首先沉積於皮層和小梁表面，並逐漸分散到整個骨骼。同位素241Am在骨骼裏的生物半衰期為50年，在肝臟中則是20年，但會永久停留在性腺（睪丸或卵巢）當中。所有在體內的鋂都會因放射性而致癌。
棄置的煙霧探測器會連同裏面的鋂進入垃圾堆填區。大多數地區有關棄置鋂元素的規定都較為寬鬆。在美國，一位童軍曾收集多個煙霧探測器當中的鋂，並試圖建造增殖核反應堆。歷史上曾發生過多次人類受鋂污染的事件，其中最嚴重的發生在一位64歲研究人員身上。他的實驗室發生了爆炸，使他暴露在比標準高500倍的鋂-241輻射量當中。他75歲去世，但並非由於輻射致病，而是死於事發前已診斷出的心血管疾病。
* Penneman, R. A. and Keenan T. K.  The radiochemistry of americium and curium , University of California, Los Alamos, California, 1960
* ''Nuclides and Isotopes – 14th Edition'', GE Nuclear Energy, 1989.
* ''Guide to the Elements – Revised Edition'', Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 978-0-19-508083-4
*  Americium at ''The Periodic Table of Videos''（諾丁漢大學）
*  ATSDR – Public Health Statement: Americium
*  World Nuclear Association – Smoke Detectors and Americium
阿賴耶識（，）
陳朝真諦譯無著《攝大乘論》：「世尊於何處說此識，及說此識名阿黎耶，如佛世尊《阿毘達磨略本》偈中說：『此界無始時。一切法依止。若有諸道有。及有得涅槃。』《阿毘達磨》中復說偈云：『諸法依藏住。一切種子識。故名阿黎耶。我為勝人說。』」
隋朝達磨笈多譯世親《攝大乘論釋論》：「論曰。世尊於何處說此阿梨耶識，名阿梨耶識。世尊於《阿毘達磨經》偈中說：『界體無始時。諸法共依止。由此有諸趣。及涅槃勝得。』……即彼經復說偈：『諸法所依住。一切種子識。故名梨耶識。我為勝人說。』」
唐朝玄奘譯無著《攝大乘論本》：「世尊何處說阿賴耶識，名阿賴耶識，謂薄伽梵於《阿毘達磨大乘經》伽他中說：『無始時來界。一切法等依。由此有諸趣。及涅槃證得。』即於此中，復說頌曰：『由攝藏諸法。一切種子識。故名阿賴耶。勝者我開示。』」
《瑜伽師地論·攝抉擇分》：「問何等是界義。答因義。種子義。本性義。種性義。微細義。任持義。是界義。」
玄奘譯世親《攝大乘論釋》：「此中能證阿賴耶識，其體定是阿賴耶識。……今界者，謂因，是一切法等所依止，現見世間於金鑛等說界名故。由此是因故，一切法等所依止因，體即是所依止義。由此有者，由一切法等所依有。諸趣者，於生死中所有諸趣。趣者，謂異熟果。由此果故，或是頑愚瘖瘂種類，或有勢力能了善說惡說法義，或能證得上勝證得。又為煩惱所依止性，由此故有猛利煩惱長時煩惱，如是四種異熟差別所依止故，無有堪能，應知翻此名有堪能，非唯諸趣由此而有。亦由此故證得涅槃，要由有雜染方得涅槃故。」
無性《攝大乘論無性釋》：「此引阿笈摩，證阿賴耶識名所知依。無始時者，初際無故。界者，因也，即種子也。是誰因種，謂一切法，此唯雜染，非是清淨故。後當言：多聞熏習所依，非阿賴耶識所攝，如阿賴耶識成種子，如理作意所攝，似法似義所起等。彼一切法等所依者，能任持故，非因性故，能任持義，是所依義，非因性義，所依能依性各異故。若不爾者，界聲已了無假依言。」玄奘譯世親《攝大乘論釋》：「多聞熏習所依者，謂大乘法所熏自體。非阿賴耶識所攝者，謂能對治阿賴耶識故。如阿賴耶識成種子者，謂如阿賴耶識為一切雜染法因，此為一切清淨法因亦爾。如理作意所攝者，謂如理作意為自性。似法似義而生者，謂似法義相而生起時。」
陳朝真諦譯《攝大乘論》：「云何佛說此識，名阿黎耶。一切有生不淨品法，於中隱藏為果故，此識於諸法中隱藏為因故。復次諸眾生藏此識中，由取我相故。名阿黎耶識。」真諦譯世親《攝大乘論釋》：「論曰。一切有生不淨品法，於中隱藏為果故。釋曰。一切謂三世。三世中取正生能生不淨品法。謂翻五種淨品，名不淨品。論曰。此識於諸法中隱藏為因故。釋曰。諸法謂阿黎耶識果，即不淨品等。阿黎耶識藏住此果中為因。論曰。復次諸眾生，藏此識中，由取我相故，是故名阿黎耶識。釋曰。藏者以執義，約阿陀那識及意識，說眾生名，何以故，一切眾生無無我執。我執若起，緣何境，緣本識起，微細一類相續不斷故。」
隋朝達磨笈多譯世親《攝大乘論釋論》：「論曰。……然此識何因緣故，說名阿梨耶。一切有生染法，依住為果，此識亦依彼法為因故，名阿梨耶識。又眾生依住以為自我故。名阿梨耶識。釋曰。此識名阿梨耶者，謂諸法依住故。依住者，共轉故。有生者，謂有生起類皆名有生故。染法者，謂異於淨法故。眾生依住為自我者，執取故。」
唐朝玄奘譯無著《攝大乘論本》：「復何緣故，此識說名阿賴耶識。一切有生雜染品法，於此攝藏為果性故，又即此識，於彼攝藏為因性故，是故說名阿賴耶識。或諸有情攝藏此識為自我故，是故說名阿賴耶識。」玄奘譯世親《攝大乘論釋》：「今訓此識阿賴耶名。一切有生者，諸有生類皆名有生。雜染品法者，是遮清淨義。於中轉故，名為攝藏。或諸有情攝藏此識為自我者，是執取義。」
無性《攝大乘論無性釋》：「能攝藏諸法者，謂是所熏，是習氣義。非如大等顯了法性，藏最勝中；阿賴耶識攝藏諸法，亦復如是；為簡彼義，是故復言，一切種子識，與一切種子俱生俱滅故，阿賴耶識與諸轉識互為緣故，展轉攝藏，是故說名阿賴耶識。非如最勝即顯了性，顯自簡劣故。……一切雜染，庫藏所治，種子體性之所攝藏，能治彼故，非互相違為因果性，是正道理，然得為所依，若處有所治，亦有能治故。於此攝藏者，顯能持習氣，由非唯習氣名阿賴耶識，要能持習氣，如彼說意識。」「且有爾所熏習異計：或說六識展轉相熏。或說前念熏於後念。或說熏識剎那種類。如是一切皆不應理，是故唯說阿賴耶識是所熏習，非餘識者。」
玄奘《成唯識論》：「由此本識具諸種子故，能攝藏諸雜染法，依斯建立阿賴耶名。非如勝性轉為大等，種子與果體非一故，能依所依俱生滅故。與雜染法互相攝藏，亦為有情執藏為我，故說此識名阿賴耶。」
窺基《成唯識論述記》：「此正述阿賴耶名義，次簡外執，外執云：三德冥性將起轉變，名為勝性。轉為大等二十三諦，具如前敘。彼雖計有因果，而體定一是常。……此遮僧佉計為勝性，即自性體起用，名勝性。」「梵云僧佉，此翻為數，即智惠數，數度諸法根本。立名從數起論，名為數論，論能生數，亦名數論。其造數論及學數論，名數論者。此師所造《金七十論》，謂有外道入金耳國，以鐵鍱腹、頂戴火盆，擊王論鼓求僧論議，因諍世界初有後無，謗僧不如外道。遂造七十行頌申數論宗，王意朋彼以金賜之，外道欲彰己令譽，遂以所造名金七十論。彼論長行天親菩薩之所造也。……依金七十論立二十五諦。總略為三，次中為四，廣為二十五。彼論云：略為三者：謂變易、自性、我知。變易者，謂中間二十三諦，自性所作，名為變易。自性者，冥性也，今名自性，古名冥性。今亦名勝性，未生大等，但住自分名為自性，若生大等，便名勝性，用增勝故。我知者，神我也。中為四者：一本而非變易，謂即自性，能生大等故，名為本，不從他生故，非變易。二變易而非本，一說謂十六諦，即十一根及五大，總十六諦；又說但十一根，唯從他生名為變易，不能生他，是故非本。三亦本亦變易，一說謂七諦，即大、我慢及五唯量；又說并五大合十二法，謂從他生，復生他故。四非本非變易，謂神我諦。廣為二十五諦者，一自性、二大、三我慢、四五唯、五五大、六五知根、七五作業根、八心平等根、九我知者，於此九位開為二十五諦。問：自性云何能與諸法為生因也。答：三德合故，能生諸諦。三德者：梵云薩埵，此云有情，亦言勇健，今取勇義；梵云剌闍，此名為微，牛毛塵等皆名剌闍，亦名塵坌，今取塵義；梵云答摩，此名為闇，鈍闇之闇。三德應名勇、塵、闇也；若傍義翻：舊名染、麁、黑，今云黃、赤、黑；舊名喜、憂、闇，今名貪、嗔、癡；舊名樂、苦、癡，今言樂、苦、捨。外人問曰：此我知者，作受者耶？答是受者，三德作故。問：既非作者，用我何為？答曰：為領義故，義之言境，證於境也，我是知者，餘不能知。又從冥性既轉變已，我受用故。次第生者：自性本有，無為常住，唯能生他，非從他生。由我起思受用境界，從自性先生大，大者，增長之義，自性相增故，名為大，或名覺，亦名想、名遍滿、名智、名惠。從大生我執，我執者，自性起用觀察於我，知我須境，故名我執，初亦名轉異，亦名脂膩。」《金七十論》：「故知自性中有大。……故知因中有果。」
，又譯為阿梨耶識，也稱為一切種子識
世親《攝大乘論釋》：「阿賴耶識中雜染法種子，為異？為不異？若爾何失？若有異者，彼諸種子應分分別，阿賴耶識剎那滅義，亦不應成，有別異故，由善、不善熏習力故，種子應成善、不善性，然許無記；若不異者，云何有多，此不應理。是故二說俱有過失。非彼種子有別實物於此中住，亦非不異，乃至名一切種子識者，為避如前所說過失，故不定取異及不異。如是而生者，謂由如是品類而生。有能生彼功能差別者，謂有能生雜染品法功能差別相應道理。由與生彼功能相應故，名一切種子識。於此義中有現譬喻，如大麥子於生自芽有功能，故有種子性。若時陳久或火相應，此大麥果功能損壞，爾時麥相雖住如本，勢力壞故無種子性。阿賴耶識亦復如是，有生雜染諸法功能，由此功能相應故，說名一切種子識。」「剎那滅者，謂（內外）二種子皆生，無間定滅壞故。所以者何，不應常法為種子體，以一切時其性如本無差別故。」
、異熟識
世親《攝大乘論釋》：「『阿賴耶識用異熟識一切種子為自性』者。謂得自體異類熟故，諸法種子熏在中故。一切趣等者，謂五趣等。一切自體者，謂趣趣中，同分異分，種種差別。」
世親《大乘成業論》：「能續後有能執持身故。說此名阿陀那識。攝藏一切諸法種子故。復說名阿賴耶識。前生所引業異熟故。即此亦名異熟果識。」
玄奘譯世親《攝大乘論釋》：「非等引地，即是欲界。沒者死也。染污意識，即是煩惱俱行意識。結生相續者，謂攝受自體。此染污意識，緣生有為境，於中有中滅。言和合者，識與赤白同一安危。若和合識即是意識，依此復生所餘意識，是則一時二意識轉，謂所依止和合意識，及能依止所餘意識。又和合識是意識性，不應道理，何以故？依染污故，時無斷故。謂此意識，貪等煩惱所染污意為所依止。緣生有境，故是染污。即此為依，名依染污。於此位中所依異熟，不容染污，是無記故。此和合識常無間斷，任業轉故。意識所緣不可得故者，意識所緣明了可得，所謂諸法，此和合識無有如是明了所緣。是故此識是意識性，不應道理。」
隋朝達磨笈多譯世親《攝大乘論釋論》：「又彼和合意識不可成立為意識，何以故，一切時染污為依止故。彼和合意識，以欲等煩惱染污意為依止。攀緣生有，是染污故。依止於此，故名染污為依止。此已住胎識，不以染污為依止，以報體無記故。」