ticoAg/ChineseCorpus-Kaggle-fanti huggingface dataset:
翌年，英國化學家傑拉爾德·德魯斯（Gerald J. F. Druce）和費德里克·羅林（Frederick H. Loring）分析了硫酸錳的X光片，以為觀察到的光譜線來自於87號元素。他們發佈了這項發現，把該元素命名為Alkalinium，因為它是最重的鹼金屬（alkali metal）。
1930年，美國阿拉巴馬州理工學院的弗雷德·艾利森（Fred Allison）在用磁光儀器研究銫榴石和鋰雲母後，聲稱發現了87號元素，並建議以他的家鄉佛吉尼亞州（Virginia）命名為Virginium，符號Vi或Vm。然而在1934年，伯克利加州大學的H. G.麥佛森（H. G. MacPherson）證明艾利森的儀器是無效的，並且推翻了他的發現。
1936年，羅馬尼亞物理學家霍里亞·胡盧貝伊（Horia Hulubei）與法國物理學家伊維特·哥舒瓦（Yvette Cauchois）也研究了銫榴石，使用的是高解析度X-光儀器。他們觀察到幾條弱發射光譜線，以為它們來自87號元素。胡盧貝伊和哥舒瓦發佈了這項發現，並以胡盧貝伊的誕生地羅馬尼亞摩爾達維亞省（Moldavia）命名為Moldavium，符號為Ml。1937年，美國物理學家F. H.赫士（F. H. Hirsh Jr.）對胡盧貝伊的研究手法進行了批判。赫士非常肯定87號元素不會在自然界中發現，並聲稱胡盧貝伊觀察到的其實是汞和鉍的X-射線光譜線。胡盧貝伊堅持自己的X-光儀器和實驗方法足夠準確，他的發現不可能是錯誤的。胡盧貝伊的導師，諾貝爾獎得主讓·佩蘭也支持他的發現。馬格利特·佩里在1939年確實發現鈁之後，一直都批評胡盧貝伊的研究，直到自己被承認為鈁的正式發現者為止。
1939年，法國巴黎的馬格利特·佩里在純化錒-227的時候發現了鈁元素。錒-227的衰變能量應該是220&nbsp;keV，但佩里卻觀察到衰變能量低於80&nbsp;keV的粒子。她認為這些異常的衰變活動源自尚未發現的一種衰變產物。這種產物在純化過程中已經被分離出去，所以是在純錒-227樣本中自然產生的。經過一系列測試之後，她消除了這種未知同位素是釷、鐳、鉛、鉍和鉈的可能性。該產物具有鹼金屬的屬性（比如可以和銫鹽共沉澱等），佩里因此判斷這就是錒-227經α衰變所產生的87號元素。佩里隨后試圖確定錒-227中β衰變與α衰變的比例。她的第一次測試將發生α衰變的概率設為0.6%，后來她將這個數字修改為1%。
佩里把這一新同位素命名為錒-K（今天則稱鈁-223），又在1946年提出正式命名Catium（化學符號Cm），因為她相信這種元素正離子（cation）的電正性是所有元素中最高的。佩里的其中一位導師伊雷娜·約里奧-居里反對這一命名，因為Catium一字更像是「貓元素」（cat），而非正離子。此外，這個命名的化學符號和分配給鋦的化學符號一樣。佩里繼而建議用法國（France）來命名為Francium，也就是鈁的現名。國際純粹與應用化學聯合會在1949年接納了這一名稱，鈁也成為了繼鎵之後第二個以法國命名的元素。鈁最初的符號為Fa，但不久後便改為Fr。鈁是1925年錸被發現後，最後一個在自然界中發現的元素。歐洲核子研究中心在1970年代至1980年代間進一步研究了鈁的結構。
鈁共有34個同位素，質量數從199到232不等，另有7種亞穩態同核異構體。所有鈁同位素都具有極高的放射性，半衰期很短，非常不穩定。只有鈁-223和鈁-221存在於自然界中，其中鈁-221罕見得多。
鈁-223是最長壽的鈁同位素，半衰期為21.8分鐘。再發現或合成半衰期更長的鈁同位素的可能性極低。鈁-223是錒衰變系的第五個產物，是錒-227的子同位素，錒-227-{只}-有1.38%的概率會α衰變成鈁-223。鈁-223會再β衰變為鐳-223（衰變能量為1149&nbsp;keV），另有0.006%的α衰變路徑，產物為砹-219（衰變能量為5.4&nbsp;MeV）。鈁-223在出現於自然衰變鏈之前原本被稱為actinium K。
鈁-221的半衰期為4.8分鐘。它是錼衰變系的第九個產物，是錒-225的子同位素。鈁-221會再α衰變成砹-217（衰變能量為6.457&nbsp;MeV）。錼衰變系從錼-237開始，一直到砹-217都只有唯一的衰變途徑，因此鈁-221是唯一位在主要衰變途徑中的鈁同位素，惟自然界中的錼衰變系早已衰變殆盡，現時地殼中的錼衰變系初始同位素錼-237主要由鈾-238發生而痕量生成。
基態最不穩定的同位素是鈁-215，半衰期只有0.12&nbsp;μs。它會α衰變為砹-211，能量為9.54&nbsp;MeV。其亞穩態同核異構體鈁-215m的穩定性則更低，半衰期只有3.5&nbsp;ns。
這一塊瀝青鈾礦在同一時間含有大約10萬顆鈁-223原子（3.3&nbsp;g）。
自然界中的錒-227有1.38%的概率經α衰變產生鈁-223，而鈁-223的半衰期僅22分鐘，因此鈁只以痕量存在於鈾和釷的礦石中。在一個鈾樣本中，估計每1個鈾原子就有一個鈁原子。根據計算，地球的地殼中，同一時間只有約30克鈁。
鈁可以通過金-197目標在直線加速器里被氧-18束轟擊而成。這個過程最初于1995年由石溪大學物理系開發。視氧束的能量，這一過程可以產生鈁-209、210和211。
:197Au + 18O → 209Fr + 6 n
:197Au + 18O → 210Fr + 5 n
:197Au + 18O → 211Fr + 4 n
核反應產生的鈁會以離子形式離開金目標，靜電透鏡再把鈁離子引導至一個釔金屬片的表面，使鈁離子變回中性原子，鬆散氣體狀態的中性鈁原子再由磁光阱分離出來。原子在磁光阱中只會停留20秒左右，之後逃脫或衰變，但新的原子會不斷替代這些失去了的原子。這使得這些鈁原子處于穩態，在長時間內包含相當恒定數量的原子。首次進行這項實驗時，科學家捕捉了幾千個鈁原子；在不斷改進後，實驗最終能夠捕捉超過30萬個鈁原子。對捕獲的原子發射和吸收的光的測量提供了關于鈁原子能級之間各種躍遷的第一個實驗結果。初始測量顯示實驗值和基于量子理論的計算之間非常吻合。2012年的鈁研究項目通過這種方法產生了超過106個鈁原子，其中有大量的209Fr還有少量的207Fr和221Fr。
鈁的其他合成方法有用中子撞擊鐳，或以質子、氘原子核或氦離子撞擊釷。
223Fr可以從其母同位素227Ac分離。通過NH4Cl–CrO3陽離子交換劑，可以從含錒物質中得到鈁，這些鈁可以通過其溶液通過含有硫酸鋇載體的二氧化硅純化。
1996年，石溪大學小組在他們的磁光阱中捕獲了3000個鈁原子，這足以讓攝像機捕捉原子發出的熒光。鈁的合成量還不足以稱重。
鈁由於極為罕見、穩定性低，因此目前還沒有商業應用。它在化學和原子結構等領域的研究中起到了作用。科學家曾提出用鈁來診斷各種癌癥，但這一用途並不現實。
鈁可以被合成、捕捉和冷卻，而且原子結構簡單，因此它被用在一些光譜學實驗中，在能級和亞原子粒子間的耦合常數上提供了新的信息。對鈁-210離子在激光捕捉下所發出的光譜的研究指出，鈁的實際原子能級符合量子理論的預測。
*  Francium  at ''The Periodic Table of Videos'' (University of Nottingham)
*  WebElements.com – Francium
*  Stony Brook University Physics Dept.
葫蘆蘚（學名：''Funaria hygrometrica''）在生物分類學上是葫蘆蘚科中的葫蘆蘚屬中的一個種。
*生態環境：生活在陰濕的環境中，通常在田園路旁等潮濕土壤中可以看到。
*分布地域：葫蘆蘚是最常見的苔蘚植物，在世界各地廣為分布。
*特征：植物體矮小，有芽胞形分枝。
鍶（；；舊譯鎴），是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為38，原子量為，屬於周期表的2A族，是一種銀白色有光澤的堿土金屬。
鍶是堿土金屬中豐度最小的元素。在自然界主要以化合態存在，主要的礦石有天青石（SrSO4），（SrCO3）。1787年，由英國人霍普發現，亦經過他的朋友克勞福德確認。1807年英國化學家漢弗里·戴維電解碳酸鍶時發現了金屬鍶。工業用電解熔融的氯化鍶制取鍶。
鍶的化學性質活潑，加熱到熔點（769℃）時即燃燒，呈紅色火焰，生成氧化鍶（SrO），在加壓條件下跟氧氣化合生成過氧化鍶（SrO2）。跟鹵素、硫、硒等容易化合。加熱時跟氮化合生成氮化鍶（Sr3N2）。加熱時跟氫化合生成氫化鍶（SrH2）。跟鹽酸、稀硫酸劇烈反應放出氫氣。常溫下跟水反應生成氫氧化鍶和氫氣。鍶在空氣中會轉黃色。
鍶元素廣泛存在在礦泉水中。某些鍶化合物似乎顯示它們也許能促進骨生長的證據，但并沒有得到證明。
鍶和碳酸鍶均是根據Strontian來命名的，這是蘇格蘭的一個小村莊，其附近的礦物質Strontian于1790年首先由Adair Crawford和威廉·克魯克香克發現。19世紀自甜菜中提取糖料的發明是其最大的一個應用（參見strontian工藝）。鍶化合物如今主要用于生產電視機中的陰極射線管，以其他顯示法代替使用陰極射線管的做法正在改變鍶的總消費量。
鍶的名字來源于蘇格蘭的一個村莊Strontian，發現于此處開采出的鉛礦石中。1790年，制鋇物理學家Adair Crawford和他的同事威廉·克魯克香克發現，Strontian礦顯示出與其他“重晶石”中常見的特性不同的特性。因此，Adair在第355頁指出這樣的結論：“……蘇格蘭的這種礦石可能其實是一種新型土壤，但卻沒有對其進行過足夠的研究。”這位物理學家與礦石收藏家Friedrich Gabriel Sulzer以及Johann Friedrich Blumenbach共同對來自Strontian的這種礦物質進行了分析，并將其命名為菱鍶礦（strontianite）。他還得出另一個結論：這樣礦物質與毒重石（witherite）不同，它含有一種新型土壤。1793年，格拉斯哥大學化學教授Thomas Charles Hope提議采用strontites這個名字。他肯定了Crawford早期的研究成果，同時也重申：“……考慮到它是一種特殊的土壤，我認為有必要給它重新命名。根據它被發現的地點名稱，我將它命名為Strontites；這是我采用的一種派生法，恰如其分，也是目前流行的一種做法。”這種元素最終于1808年由漢弗里·戴維爵士分離出來，是通過電解法將含有氯化鍶和氧化汞的混合物分離后得出，他于1808年6月30日在英國皇家學會作報告時宣布這一成果。。仿照為其他堿性土命名的方法，他后來又將名字改為strontium（鍶）。
對鍶的首次大規模應用是用甜菜生產糖。雖然早在1849年由Augustin-Pierre Dubrunfaut專利發明可采用氫氧化鍶進行晶化處理，但直到19世紀70年代對這一工藝進行改進之后才得以大規模應用。德國的制糖業直到20世紀還在使用這一工藝。第一次世界大戰之前，甜菜制糖業每年要使用10-15萬噸氫氧化鍶。在制糖工藝中氫氧化鍶得到回收利用，然而，若要彌補生產過程中產生的大量流失，就需要在明斯特蘭地區大規模開采菱鍶礦。當格羅斯特郡開始開采天青石礦藏之后，德國就不再開采菱鍶礦。1884-1941年期間，這些礦的開采基本確保了全世界的鍶需求量。雖然格拉納達盆地的天青石礦藏已為世人所知有一段時間，但大規模開采直到20世紀50年代才開始。
在大氣核武器試驗期間發現，90Sr是核裂變產生的產量相對較高的產物之一。由于與鈣相似，90Sr可在骨骼中富集，因此關于鍶代謝方面的研究已成為一個重要課題。
天然的鍶是四種同位素的混合物：84Sr, 86Sr, 87Sr和88Sr。它們都貢獻著鍶的相對原子質量，最終的88Sr占著82.6%的比例，其中，由于長壽命的放射性87Rbβ衰變會影響其產生的87Sr的豐度在一定范圍內變化。在不穩定同位素中，同位素比85Sr的主要衰變模式是電子捕獲或正電子發射，產生銣的同位素，而比88Sr重的同位素的電子發射則會產生釔的同位素。最受關注的是89Sr和90Sr。前者的半衰期為50.6天，由于鍶和鈣的化學性質相似，它可以一定程度上取代鈣，用于治療骨癌。雖然90Sr（半衰期28.90年）有著類似的應用，但它可以用于裂變產物的生產，即可能被用于核武器，并可能造成核事故。另外，它在骨骼中的存在可引起骨癌，以及附近組織的癌癥和白血病。1986年切爾諾貝利核事故的污染約30,000平方公里，90Sr中僅5%就造成了超過了10 kBq/m2的污染。
表面氧化的鍶
鍶是二價的銀白色金屬，略帶淺黃色光澤，其性質介于同族的鈣和鋇之間。它比鈣軟，比鋇硬，其熔點（777&nbsp;°C）和沸點（1655&nbsp;°C）比鈣的低（熔點842&nbsp;°C，沸點1757&nbsp;°C），鋇的熔點順著這個趨勢下降（727&nbsp;°C）但沸點（2170&nbsp;°C）卻上升了。鍶的密度為2.64&nbsp;g/cm3，在鈣的密度（1.54&nbsp;g/cm3）與鋇的密度（3.594&nbsp;g/cm3）之間。鍶存在三種同素異形體，相變點在235&nbsp;°C和540&nbsp;°C。
Sr2+/Sr的標準電極電勢為?2.89&nbsp;V，介于Ca2+/Ca（?2.84&nbsp;V）和Ba2+/Ba（?2.92&nbsp;V）這兩個電對之間，與其相鄰的堿金屬相近。鍶和水反應的活潑性在鈣和鋇之間，反應迅速，生成氫氧化鍶并放出氫氣。金屬鍶在空氣中燃燒，生成氧化鍶和氮化鍶，但它在380&nbsp;°C以下不和氮氣反應，因此在室溫只會生成氧化物。鍶和氧能形成的氧化物除了簡單的氧化鍶（SrO）外，還可以通過高壓下鍶和氧的直接反應得到過氧化鍶（SrO2），另外，黃色的超氧化鍶（Sr(O2)2）也是存在的。鍶的氫氧化物Sr(OH)2是一種強堿，盡管堿性弱于氫氧化鋇和堿金屬氫氧化物。鍶的所有鹵化物都是已知的。
由于s-區元素的大半徑，鍶可以形成配位數為2、3、4甚至到22或24的化合物，如SrCd11 and SrZn13。Ca2+同理。大體積的鍶和鋇在和多齒配體形成穩定配合物方面起著重要作用，如18-冠-6之類的冠醚和堿金屬與鈣形成的配合物的鍵比較弱，和鍶與鋇形成的配合物的堿就較強。
有機鍶化合物包含著一個或更多的Sr–C鍵。它們在Barbier反應中作為中間體而被報道。盡管鍶和鎂同族，有機鎂化合物在化學中的應用非常常見，但有機鍶化合物卻較少用到，這是因為有機鍶化合物較難制備，且更活潑。由于Sr2+的半徑（118&nbsp;pm）和Eu2+（117&nbsp;pm）、Sm2+（122&nbsp;pm）相接近，有機鍶化合物的性質更接近于有機銪化合物和有機釤化合物。這些化合物大部分都只能在低溫制備，體積大的配體有利于其穩定。例如，環戊二烯鍶Sr(C5H5)2需要由金屬鍶和環戊二烯汞或環戊二烯母體本身反應，但將C5H5配體換成體積更大的甲基取代物C5(CH3)5配體，可以增加化合物的溶解度、揮發性以及動力學穩定性。
由于對氧和水的高度反應性，鍶單質在自然界中只會以化合物的形式出現在礦物中，如和天青石。金屬鍶需要保存在液體石蠟或煤油中以防氧化；新鮮的金屬鍶在空氣中暴露，會形成氧化物而迅速變黃。細粉狀的鍶極易燃燒，它會在室溫自燃。揮發性的鍶鹽在火焰中會產生明亮的紅色，這來源于鍶的焰色反應，這些鹽用于焰火中以產生特定的顏色或特效。鍶和鈣、鋇一樣，以及所有的二價鑭系金屬（Eu、Yb等），鍶可以迅速溶解在液氨中，產生深藍色的溶液。
鍶通常存在于自然之中，是地球上第15大蘊藏量最豐富的元素，估計在地殼中每一百萬個原子中就有約360個鍶原子，主要以硫酸鹽礦物天青石（SrSO4）和碳酸鹽礦物菱鍶礦（SrCO3）兩種形式存在。在這兩種礦物質中，天青石更常見于大型沉積層，非常適于開采和開發。由于鍶通常以碳酸形式使用，因此兩者中菱鍶礦更為常用，但幾乎還沒有發現適于開采開發的菱鍶礦。
海水中的鍶平均含量為8毫克/升。鍶的濃度為82-90微摩爾/升，遠低于鈣的濃度，鈣濃度通常為9.6-11.6毫摩爾/升。
2015年全球三個主要的天青石礦形式鍶生產國為中國（150,000公噸）、西班牙（90,000公噸）與墨西哥（70,000公噸）；阿根廷（10,000公噸）與摩洛哥（2,500公噸）是較小的生產國。雖然鍶礦廣泛分佈於美國，但自1959年起並未被開採。
開采出的大量天青石可通過兩種工藝轉換為碳酸鹽。或者直接通過碳酸鈉溶液溶解，或者以煤燒烤生成硫化物。第二種工藝會產生一種暗色物質，其中主要含的是硫化鍶。這種所謂的黑灰溶于水后可進行過濾。硫化鍶溶液中加入二氧化碳，就可沉淀出碳酸鍶。通過以下碳熱還原過程，可自硫酸鍶中還原出硫化鍶：
::SrSO4 + C -> SrS + 2CO2
通過這種方式每年的全球硫酸鍶產量約為30萬噸。
商業上利用鋁從氧化鍶中還原出金屬鍶，將鍶從混合物中蒸發出來。原則上，將氯化鍶溶液放入熔化的氯化鉀中電解后可還原出金屬鍶：
::Sr++ + 2e- -> Sr
::2Cl^- -> Cl2 + 2e^-
鍶具有4個自然存在的穩定同位素：84Sr（0.56%）、86Sr（9.86%）、87Sr （7.0%）和88Sr（82.58%）。其中只有87Sr通過放射產生：也就是從放射性堿性金屬87Rb（銣）衰變后產生，銣的半衰期為4.88 × 1010年。這樣，任何一種材料中均有兩種87Sr的來源：第一種是利用晶石與84Sr、86Sr和 88Sr三種同位素共同生成；第二種是87Rb放射性衰變后產生的。87Sr與86Sr之間的比率是地質調查中通常使用的參數；礦物質與巖石的比率范圍為0.7到4.0以上。鍶與鈣的原子半徑接近，它可以替代各種材料中的鈣。
已知存在的同位素有16種。其中最為重要的是半衰期為28.78年的90Sr以及半衰期為50.5天的89Sr。90Sr是核裂變的副產物，存在于核塵中，由于它可替代骨骼中的鈣而無法從身體排出，因此造成健康問題。這樣同位素是已知的存在時間最長的高能率β輻射體，用于核輔助動力系統SNAP設備中。這種設備非常適用于航天器、遠程氣象站和航行浮標，需配備有薄型耐用核電裝備。1986年的切爾諾貝利核電泄漏事故導致了大面積90Sr污染。將90Sr封存在凹形銀箍中也可用于翼狀胬肉切除后的治療。
89Sr是一種非耐用人造放射性同位素，用于治療骨癌。當癌癥病人骨骼出現大面積（繼發性）疼痛性病毒轉移時，施用89Sr可引發放射性輻射（這種情況下也就是β顆粒輻射），直接輻射到有病患的骨骼周圍（也就是鈣轉換最多的地方）。89Sr是作為（可溶性）氯鹽生產出的，溶解于普通的鹽水后可用于靜脈注射。一般來說，治療癌癥病人時使用的劑量是150MBq。患者須謹慎施用，由于他們的尿液會受到放射性污染，因此必須坐便并重復沖洗馬桶。β顆粒在骨骼中的移動距離為3.5毫米（能量0.583 MeV），在組織中的移動距離為6.5毫米，因此不必隔離治療中的患者，例外的是，施用10-40天內不可讓其他人（尤其是兒童）在其膝上久坐。根據89Sr清除所需時間，對久坐時間的要求也隨之變化，這取決于腎臟功能和病毒轉移量。若病毒轉移量較大，全部劑量的89Sr可抵達骨骼內部，因此放射性直到50.5天的半衰期后才會發生衰變。需要10個半衰期或者約500天才可使99.9%的放射性鍶89Sr發生衰變。然而，若骨骼病毒轉移量較小，未被骨骼吸收的大部分89Sr會被腎臟過濾掉，因此有效半衰期（物理和生物半衰期）就要短得多。
鍶用于制造合金、光電管、照明燈。它的化合物用于制信號彈、煙火等。
鍶-90是一種放射性同位素，是鈾-235裂變產物，其半衰期為28.9年。
可做β射線的放射源，對人體有相當大的危害，半衰期為25年，它在核試驗中由鈾產生，以粉塵的形態被人體吸入，對人體產生放射性傷害。在醫學上有一定的應用。
鍶產量的75%用于彩色電視機內的玻璃陰極射線管。它可以防止X射線輻射。陰極射線管（CRT）的每一個部分必須要能夠吸收X射線。在陰極射線管的頸部和漏斗位置使用鉛玻璃就是為此目的，但這種鉛玻璃由于內部X射線起反應而產生褐化效應。因此，前板應當使用一種不同的玻璃混合物，其中的鍶和鋇就是吸收X射線的物質。2005年進行的一項回收研究表明，玻璃混合物平均值應當是8.5%氧化鍶加上10%氧化鋇。陰極射線管中的鍶用量出現下降，因為陰極射線管被其他顯示法取代，這對鍶的開采量和提煉量產生重大影響。
由于鍶與鈣類似，因此鍶也可被骨吸收，4種穩定同位素也大體按自然比例被吸收。然而，不同地理位置的同位素實際比例變化較大。因此，通過分析個人的骨骼可以幫助確定其來自哪一地區。這種方法有助于確定古代遷移模式，也有助于識別戰場掩埋地點的混合人類遺體。因此，鍶對法政科學家也有幫助。
87Sr與86Sr之間的比例常用于確定自然系統中沉積物的可能起源地，尤其是海洋和河流環境中的沉積物。Dasch在1969年證明，大西洋底表面沉積物中的87Sr/86Sr比例可被視為鄰近陸地地理地形的87Sr/86Sr整體平均比例。關于河流海洋系統的鍶同位素起源地方面的一項成功研究對象就是尼羅河-地中海系統，由于藍色和白色尼羅河主體巖石的石齡不同，可通過研究鍶同位素確定抵達尼羅河三角洲和東部地中海的一系列沉積物的起源地匯水區。這種起源地變化受晚第四紀氣候控制。
最近，87Sr/86Sr比例也被用于確定古代材料的起源，比如說新墨西哥查科峽谷中的林木和玉米起源地。牙齒中的87Sr/86Sr比例也可用于推斷動物遷移路線或者用于犯罪法證。
碳酸鈣或其他鍶鹽可在煙火中形成深紅色，因此用于煙火制造，用量約占全世界產量的5%。
氯化鍶有時也用于生產適用于敏感性牙齒的牙膏。有一個流行品牌的牙膏中使用了10%重量的氯化鍶六水合物。
在鋅的提煉過程中也可使用少量的鍶以去除所含的少量鉛雜質。
89Sr是美他特龍中的一種活性成分（也就是通用的美他特龍Metastron，是Bio-Nucleonics公司生產的泛型氯化鍶Sr-89注射液），美他特龍是一種放射性藥物，用于治療緩解轉移性骨癌的繼發性骨痛。鍶與鈣的作用類似，在骨質增生處更易被骨吸收，因此癌病變部位更易暴露于輻射。
90Sr作為一種能源用于放射性同位素熱電發生器（RTGs）。每克90Sr可生成約0.93瓦特的熱能（在RTGs中使用的90Sr若采取氟化鍶形式，產生的熱能則略低）。然而，90Sr比另一種RTG燃料钚（238Pu）的壽命短1/3而且密度也低。90Sr的主要優勢在于，它比238Pu價格低而且存在于核廢物中。蘇聯將其北部沿海地區的近1000個放射性同位素熱電發生器作為燈塔和氣象站使用。
90Sr也用于治療癌癥，其β輻射率以及較長的半衰期適于作表層放射治療。
把放射性的鍶-87m引入患者身體中，待骨骼吸收後，用輻射檢測器可測定其在人體骨骼中所處的位置，並確定人體中出現異常的情況。鍶-87m半衰期只有2.8小時，會很快從人體中排出，因此，人體所受輻射量很小。
其他的可能應用領域如下：
* 鈦酸鍶具有極高的折射率以及比鉆石還高的光學色度，因此可用于各種光學領域。由于具有這一品質，它可被切割成寶石，尤其是是作為鉆石仿制品。然而，由于它非常軟且易刮花，因此很少被使用。
* 鋁酸鍶可用作磷光體，發出的磷光可保持很長時間。
* 氧化鍶有時也用于提高陶器的光澤質量。
* 雷尼酸鍶用于治療骨質疏松癥，在歐盟地區作為處方藥使用，但在美國卻不屬于處方藥。
* 鈮酸鍶鋇可作為“屏幕”用于室外3D全息顯示。
金屬鍶可制成鍶鋁（90%+10%）共熔合金，用于改進鋁硅合金鑄造工藝。AJ62是一種耐用抗蠕變鎂合金，用于寶馬汽車和摩托車引擎，其中鍶的重量比為2%。
對神經元中的神經傳遞物質釋放進行科學研究時也可用到鍶。與鈣類似，鍶有利于促進突觸小泡與突觸膜之間的融合。但是，與鈣不同的是，鍶會導致異步囊泡融合。因此，在培養皿中以鍶代替鈣，科學工作者就可測量單一囊泡融合產生的效應，也就是說，對單囊泡中神經傳遞物質濃度所引發的后突觸反應進行測量。
關于同位素示蹤的重要概念是，通過風化反應從任何礦物質中衍生出的鍶均具有相同的87Sr/86Sr比例。因此，地表水中的87Sr/86Sr比例若有不同，表明：(a)不同的礦物學以及不同的流徑，或者 (b)同等量的礦物質中風化出非等量的鍶。后一種情況可通過幾種方式體現。首先，同類巖石內初始水化學若有不同，將會影響礦物質的相對風化速度。例如，由于補給水蒸發濃度不同或二氧化碳分壓（pCO2）不同而形成的不同土壤帶，可能會具有不同的87Sr/86Sr比例。其次，從粒間孔隙大小的水到集水區規模的水之間由于具有不同的相對遷移率，也會明顯影響87Sr/86Sr比例（Bullen等人，1996）。例如，取決于流經斜長石-角閃石晶粒邊界或者流經石英-云母邊界，移動水體的化學成分以及因此導致的87Sr/86Sr比例將會不同。第三，巖石某一部分相對“有效”礦物表層也會導致化學上和同位素成分上的不同；易反應表層被有機涂層“毒化”的現象也是此類過程的一個例子。基本上，由于淺層水體與巖石不具有化學平衡性，因此即使流經同一恒定礦學單元的水體也不可能具有恒定的87Sr/86Sr比例。相反，沿特定路徑流動的水體與巖石緩慢反應，經過長時間后可逐漸接近化學平衡。
鍶可形成多種鹽類，這些鹽類的特性總是處于鋇和鈣之間。這些鹽類通常無色，硫酸鍶和碳酸鍶幾乎不溶于水，因此它們作為礦物質存在。多數化合物衍生自碳酸鍶或者由礦物質提取的硫化鍶。作為堿性土衍生物，硫化鍶易通過以下過程水解：
::SrS + 2H2O -> Sr(OH)2 + H2S
在商業生產化合物時也會采用類似的反應式，包括最為有用的鍶化合物——碳酸鍶。通過此種方式也可制成硝酸鍶。
::SrS + H2O + CO2 -> SrCO3 + H2S
等輻骨蟲綱是一種相對大型群居的海生放射蟲，可生成由硫酸鍶組成的復雜礦物骨架。在生物系統中，有少量的鈣會被鍶替代。在人體內，吸收的鍶多存在于骨骼中。人體內鍶與鈣的比例在1:1000到1:2000之間，基本上與血清內的鍶/鈣比例相同。
人體吸收鍶就象吸收鈣一樣。由于這兩種元素具有化學相似性，穩定狀態的鍶不會對健康造成嚴重影響——事實上，人體中自然存在的一定水平的鍶可能是有益的（如下所述）——但是放射性90Sr可導致各種形式的骨骼問題和疾病，包括骨癌。鍶單位用于衡量已吸收的90Sr的放射性。
最近由紐約牙科大學使用鍶對成骨細胞進行的一項試管試驗表明，施用鍶后成骨細胞的造骨功能顯著提高。
鍶與雷奈酸合成的藥品雷尼酸鍶，對骨骼生長具有輔助作用，它可提高骨骼密度，并可減少椎骨、周邊骨和臀部發生骨折。使用這種藥物的女性患者骨骼密度提高了12.7%，而對照組的女性患者骨骼密度下降了1.6%。根據X射線密度法測量，骨骼密度增加有一半原因是由于鍶具有比鈣高的原子重，另一半原因是由于骨量增加。雷尼酸鍶在歐洲以及許多其他國家是作為處方藥登記的，必須由醫生開處方、由藥師給藥使用，并且受嚴格的醫療監督。
自20世紀50年代開始，關于鍶的有益之處的醫學研究已有很長歷史。研究表明，鍶不具有不良副作用。在美國，根據《1994膳食補充劑健康教育法》，其他幾種鍶鹽如檸檬酸鍶和碳酸鍶是可以服用的，只要服用的雷尼酸鍶接近建議的鍶含量，也就是大約680毫克/天的劑量。關于鍶對人體的長期安全性和有效性，還未進行過大規模醫療試驗。然而，確實有一些公司在生產鍶片以提高骨健康。
皮膚施用鍶可抑制瘙癢感覺。在皮膚上施用鍶可明顯加快表皮屏障的修復率。
鋇（；；源于，轉寫為barys，直譯為重的；），是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為56，原子量為。鋇是元素週期表中2A族的第五個元素，是一種柔軟的有銀白色金屬光澤的堿土金屬。由于它的化學性質十分活潑，從來沒有在自然界中發現鋇單質。
鋇在自然界中最常見的礦物是重晶石（硫酸鋇，BaSO4）和毒重石（碳酸鋇，BaCO3），二者皆不容于水。它在1774年被確認為一個新元素，但直到1808年電解法發明不久后才被歸納為金屬元素。
鋇在工業上只有少量應用。過去曾用它作為真空管中的吸氣劑。它是YBCO（一種高溫超導體）和電瓷的成分之一，也可以被添加進鋼中來減少金屬構成中碳顆粒的數量。鋇的化合物用于制造煙火中的綠色。硫酸鋇作為一種不溶的重添加劑被加進鉆井液中，而在醫學上則作為一種X光造影劑。可溶性鋇鹽因為會電離出鋇離子所以有毒，因此也被用做老鼠藥。
鋇是一種軟的銀白色金屬，在極純時稍帶有金色。 鋇金屬的銀白色會因在空氣中氧化而快速消失，產生一層暗灰色的氧化層。鋇有中等的單位重和良好的導電性。極純的鋇非常難以制備，所以鋇的很多特性還未能準確的測量。
在室溫與常壓下，鋇呈立方晶系，鋇原子間的距離為503皮米，并在每秒1.8 °C的加熱速度下膨脹。 它是一種非常軟的金屬，其摩氏硬度為1.25。 它的熔點為，介于鍶的與鐳的之間。但是它的沸點超過了鍶的熔點。 它的密度（3.62&nbsp;g·cm?3）仍然在鍶的（2.36&nbsp;g·cm?3）和鐳的（~5&nbsp;g·cm?3）之間。
鋇的化學性質與鎂、鈣和鍶相似。在大多數情況下，鋇的氧化態為+2。由于鋇單質可與氧族元素發生反應放出大量熱量，為了防止與空氣中的氧氣發生反應，鋇單質一般儲存于油或惰性氣體中。鋇單質在加熱時亦可與其它非金屬單質發生放熱反應。
鋇也可以與水或醇發生反應放出氫氣：
: Ba + 2 ROH → Ba(OR)2 + H2↑ （R代表烷基或氫原子）
鋇可以與氨發生反應形成配合物，如Ba(NH3)6。
鋇易與酸發生反應生成鹽。然而鋇遇硫酸時會反應生成不溶于水的硫酸鋇，從而使反應停止。
鋇可以與鋁、鋅、鉛、錫等金屬形成金屬互化物及合金。
鋇離子沒有特別的顏色，因此鋇鹽通常顯白色，其溶液為無色。鋇鹽的密度通常比同類的鈣鹽和鍶鹽更大，參見下表。（表中鋅鹽供對比參考）
部分堿土金屬鹽和鋅鹽的密度對比（單位：g·cm?3）
煉金術士最早通過加熱碳酸鋇得到氫氧化鋇。與氫氧化鈣不同，氫氧化鋇溶液不易吸收二氧化碳，因此常用于校準pH檢測設備。
鋇有40種已知的同位素，質量數介於114和153之間，其中有6種是穩定的（鋇-132、134至138），其他都具有放射性。
在地殼中可以找到7種鋇的同位素，分別是穩定的鋇-132、134至138和具微弱放射性的鋇-130。其同位素質量越小，豐度越低。在所有穩定同位素中，豐度最高的是鋇-138，占自然界中鋇的71.7%。鋇-130會發生雙正β衰變緩慢衰變成氙-130 ，半衰期長達(0.5–2.7)×1021年（約為宇宙年齡的1011倍），其豐度約占天然鋇的0.1%。理論上，鋇-132亦可藉由雙β衰變轉變成氙-132，但尚未觀測到其發生。這兩種同位素的放射性都微乎其微，不會對生命構成任何威脅。
最穩定的人造放射性同位素是鋇-133，半衰期約為10.51年。其他人造同位素中有五種的半衰期超過一天。鋇有10個亞穩態同核異構體，其中以鋇-133m1最為穩定，半衰期約39小時。
鋇元素的發現者卡爾·威廉·舍勒
中世紀初，煉金術士即對一些鋇礦石有所了解。在意大利博洛尼亞發現的一些被稱為“博洛尼亞石”的平滑卵石狀重晶石塊曾得到煉金術士的注意，因為這些礦石在受到光照后會發光數年。1602年，卡西奧勞羅（V. Casciorolus）描述了這種用有機物加熱重晶石發出磷光的性質。
1774年，卡爾·威廉·舍勒發現重晶石中含有一種未發現的新元素，但無法分離提純這種元素，只能得到它的氧化物，即氧化鋇。兩年后，約翰·戈特利布·甘恩也在相同的研究中得到了氧化鋇。氧化鋇最早被稱作“barote”，后來被拉瓦錫改作“baryta”。同在18世紀，英國礦物學家在坎伯蘭的鉛礦中注意到一種沉重的礦物，現在稱為毒重石，其主要成分為碳酸鋇。1808年，漢弗里·戴維首次通過電解熔融的鋇鹽分離鋇單質。戴維通過與鈣類似的命名方法，用重晶石（baryta）的名稱加上表示元素的后綴-ium來命名鋇（barium）。羅伯特·本生與通過電解氯化鋇和氯化銨的熔融混合物來獲得純鋇。
在20世紀初的液化空氣電解分餾技術出現之前，從1880年代開始，純氧一般通過過氧化鋇的分解來生產。此方法的原理是，將氧化鋇在空氣中加熱到生成過氧化鋇，然后將過氧化鋇加熱到以上分解釋放氧氣：
:2 BaO + O2 ? 2 BaO2
從1908年開始，硫酸鋇被用作X光檢測消化系統時使用的造影劑。
鋇在地殼中的含量為0.0425％，海水中為13μg/ L。鋇的生產主要依靠世界各地的硫酸鋇礦物重晶石。鋇也可以通過碳酸鋇礦物毒重石來生產，此類礦物主要儲藏于英國、羅馬尼亞和前蘇聯。
重晶石的估計儲量在0.7至20億噸之間。重晶石的年產量最大為1981年的830萬噸。自1990年代下半葉開始，重晶石生產從1996年的560萬噸增加到2005年的7.6％，在2011年達到7.8％。中國占重晶石產量的50％以上，其次是印度（2011年為14％）、摩洛哥（8.3％）、美國（8.2％）、土耳其（2.5％）、伊朗和哈薩克斯坦（各占2.6％）。
開采出的礦石需要經過洗滌、粉碎、分類，并與石英分離。如果石英滲入礦石過深，或者礦石中鐵、鋅、鉛含量過高，則須使用處理。最終得到的產物是質量分數98%的重晶石，純度不低于95%，且鐵和二氧化硅含量極少。隨后使用碳還原硫酸鋇：
:BaSO4 + 2 C → BaS + 2 CO2↑
生成了水溶性的硫化鋇之后，便可以作為其它產品的原料：與氧反應得到硫酸鋇，與硝酸生成硝酸鋇，與二氧化碳生成碳酸鋇等。硝酸鋇加熱分解可以產生鋇的氧化物。金屬鋇可以用氧化鋇在下與鋁反應得到。其中首先生成金屬互化物BaAl4：
:3 BaO + 14 Al → 3 BaAl4 + Al2O3
BaAl4是與氧化鋇反應生成金屬的中間產物。注意并非全部鋇元素都被還原。
:8 BaO + BaAl4 → Ba↑ + 7 BaAl2O4
剩余的氧化鋇與生成的氧化鋁反應：
:BaO + Al2O3 → BaAl2O4
:4 BaO + 2 Al → 3 Ba↑ + BaAl2O4
鋇蒸氣在氬氣氣氛中冷凝并裝入模具中。這種方法在商業上用于生產超純鋇。通常市面上出售的鋇純度約99％，主要雜質為鍶和鈣（含量達到0.8％和0.25％），而其他雜質成分小于0.1％。
硫酸鋇與硅在下亦可發生類似的反應得到鋇和偏硅酸鋇。但工業上一般不會使用電解法，因為鋇易溶于熔融的鹵化物，并且產物純度較低。
藍錐礦為鋇礦物，是一種非常罕見的藍色熒光寶石，被其發現地加利福尼亞州定為州石。
鋇單質或鋇鋁合金可用于吸收真空管（如電視顯像管）中的多余氣體。鋇因其氧氣，氮氣，二氧化碳和水的蒸氣壓和反應度較低而適用于此目的。它甚至可以通過溶解于在晶格中來部分去除惰性氣體。隨著液晶顯示器和等離子顯示器的日益普及，這種應用現在已較少見。
鋇單質的其他用途較少見。其中包括：
*添加于硅鋁合金中以優化其結構；
*添加到鉛錫焊料合金中增加抗蠕變性；
*添加到鋼和鑄鐵中作為孕育劑;
*與鈣、錳、硅和鋁組成合金，用作高級鋼脫氧劑。
服用硫酸鋇造影劑后對食道進行X光檢查
在石油工業中，硫酸鋇有十分重要的用途，常用于石油和天然氣井中的鉆井液。其沉淀（稱為“blanc fixe”，源于法語“永久的白色”）可用于油漆、墨水、塑料或橡膠中，或作為紙張涂料。也可用于納米顆粒中以改善某些聚合物（如環氧樹脂）的物理性質。
硫酸鋇的毒性較低而密度較大，約為4.5 g/cm3，因此對X光不透明。因此，硫酸鋇被用作消化道X光成像中的放射性造影劑（稱作“鋇餐”）。立德粉，也稱作鋅鋇白，是一種含有硫酸鋇和硫化鋅的具有良好遮蓋力的永久性白色色素，即使暴露于硫化物中時也不會變暗。
含鋇元素的綠色焰火
與不溶于水的硫酸鋇不同，由于溶液中的鋇離子Ba2+具有毒性（例如碳酸鋇是一種老鼠藥），許多鋇化合物的應用受到了一定限制。
*熒光燈電極上的氧化鋇涂層有利于電子的釋放。
*由于原子密度較大，碳酸鋇提高了玻璃的折射率和光澤，并可減少陰極射線管（CRT）電視機的X射線泄漏。
*加入硝酸鋇可使煙花變為黃色或蘋果綠；使用一氯化鋇則變為亮綠色。
*過氧化鋇可用于焊接軌道的鋁熱劑中作為催化劑。它也用于曳光彈中以產生綠色光暈。
*鈦酸鋇是一種很有前景的電子陶瓷。
*氟化鋇因其0.15-12微米的寬透明度范圍，常用于紅外應用中的光學器件。
*釔鋇銅氧（YBCO）是第一個用液氮冷卻的高溫超導體，因為其轉變溫度為，超過了氮的沸點。
*鐵氧體是一種由氧化鐵（Fe2O3）和氧化鋇（BaO）組成的燒結陶瓷材料，絕緣同時又具有亞鐵磁性，可以被暫時或永久性磁化。
由于金屬鋇的高反應性，其毒理性數據僅適用于其化合物。
水溶性的鋇化合物有毒。低劑量下的鋇離子可以作為肌肉興奮劑，而較高劑量下鋇離子則會影響神經系統，導致心率不整、發抖、虛弱、焦慮、呼吸困難甚至癱瘓。這種毒性可能來源于鋇離子阻斷了對神經系統至關重要的鉀離子通道。水溶性的鋇化合物（鋇離子）還可以導致其他器官即眼睛、免疫系統、心臟、呼吸系統和皮膚受到損害，如失明或致敏。
鋇元素不會致癌，也不會生物累積。 含有不溶性鋇化合物的吸入粉塵在肺部積聚，會導致稱為的良性病癥。硫酸鋇不溶于水，因此是無毒的，在交通運輸中不屬于危險品。
為避免可能發生劇烈的化學反應，金屬鋇通常保存于氬氣氛中或礦物油下。與空氣直接接觸可能導致自燃。儲存時應避免受潮、摩擦、受熱、火花、火焰、沖擊、靜電以及與氧化劑或酸接觸。任何可能與鋇直接接觸的物體都應該先接地處理。使用金屬鋇的人員應該穿著預先清潔過的無火花鞋、防火橡膠衣服、橡膠手套、圍裙、護目鏡和防毒面具。禁止在工作場所吸煙。操作后需要進行徹底清洗。
* 硅酸銅鋇：古代中國使用的合成鋇銅硅酸鹽顏料。
* 張培善石（BaFCl）：近年新發現的鹵化鋇礦物。
北京天安門前的華表
華表亦稱桓表、表木或誹謗之木，是中國一種傳統的建筑形式。古代用以表示王者納諫或指路的木柱。同時也為中華的圖騰柱。
華表一般由底座、蟠龍柱、承露盤和其上的蹲獸組成。華表是一種標志性建筑，已經成為中國的象征之一。華表用于放在宮殿、陵墓外的道路兩旁，也稱為神道柱、石望柱、表、標、碣。
相傳堯時立木牌於交通要道，供人書寫諫言，針砭時弊。遠古的華表皆為木製，東漢時期開始使用石柱作華表，華表的作用已經消失了，成為豎立在宮殿、橋樑、陵墓等前的大柱。華表通常由漢白玉雕成，華表的底座通常呈方形，採用蓮花座或須彌座，上面雕刻有龍的圖案，蟠龍柱上雕刻一只蟠龍盤于柱上，并飾有流云紋；上端橫插一云板，稱為誹謗木；石柱頂上有一承露盤，呈圓形，因此對應天圓地方，上面的蹲獸為傳說中的神獸朝天吼，或稱為望天、犼。
*北京天安門城樓內外的兩對華表，已經有500多年的歷史。天安門城樓內外各有一對華表，相傳外面的稱為望君歸（不可留戀外面的花花世界），里面的稱為望君出（須外出體察民情）。
*南京梁吳平忠侯蕭昺墓前的神道柱，是南北朝時期南朝梁的石表。
*大連星海廣場中心的華表，1997年為紀念香港回歸而建。全國最大的漢白玉華表，高19.97米，直徑1.997米。華表底座附有八條龍，柱身雕著一條龍，九條龍寓意中國九州。華表頂端坐著金光閃閃的望天吼，高2.3米。2016年8月5日凌晨被拆除。
*臺北國立故宮博物院中軸線步道兩側的華表。
*基隆中山高速公路基隆端的華表。
File:華表夜景.jpg|夜晚的華表
File:Huabiao denglong.jpg|華表柱頂的蹬龍
File:P1090483.JPG|云板
File:Tomb of Xiao Jing - Pillar.JPG|梁吳平忠侯墓的神道柱
File:Huabiao National Palace Museum Taipei.jpg|臺北國立故宮博物院的華表
File:SYS FREEWAY Start.JPG|中山高速公路基隆端的華表
鐳（；；舊譯鈤、銧），是一種化學元素。其化學符號為，原子序數為88。鐳是元素週期表2A族中最重的元素，是一種銀白色有光澤的放射性鹼土金屬，在空氣中會迅速和氮氣（而非氧氣）反應，形成黑色的氮化鐳（Ra3N2）。鐳的同位素均有強放射性，其中以鐳-226最為穩定，半衰期為1600年，會衰變成氡-222。鐳衰變時會產生游離輻射，可以激發熒光物質，導致。
1898年，鐳以氯化鐳的形式由皮埃爾·居里和瑪麗·居里發現。二人從瀝青鈾礦中提取鐳化合物，五天后在法國科學院發表成果。鐳金屬則是瑪麗·居里和安德烈-路易·德比埃爾內通過電解氯化鐳，于1911年分離的。
在自然界中，鐳可以在鈾礦和釷礦中做為衰變產物痕量生成，每噸瀝青鈾礦中只有七分之一克鐳。鐳對并非必需，且由于其放射性和反應性，進入生物體內可能危害健康。目前鐳除了用于核醫學以外沒有商業用途。鐳曾在裝置中用作放射源，也有“”利用其所謂的治療能力。如今，鐳的毒性已經廣為人知，鐳治療因此不再流行，輻射發光設備也轉用較安全的同位素。
鐳的放射性能夠致癌，也能夠治療癌癥。
鐳是已知最重的堿土金屬，也是唯一的放射性堿土金屬。它的物理和化學性質與鋇最接近。
純鐳為活潑金屬，色澤為銀白色，與同族的鈣、鍶、鋇不同（三者均為淡黃色）。鐳在空氣中迅速褪色，形成黑色的氮化鐳 (Ra3N2)。鐳的熔點為或，沸點 。這兩個數值都低于鋇，符合堿土金屬的元素周期律。類似鋇和堿金屬，鐳在標準情況下的晶體結構是立方晶系，其中的鐳-鐳距離是514.8皮米。鐳的密度是5.5&nbsp;g/cm3，高于鋇，符合元素周期律。由于鐳和鋇的晶體結構相似，鐳和鋇的密度比與鐳和鋇的原子質量比類似。
238U的衰變鏈，會經過226Ra
鐳有33種已知的同位素，原子量介于202和234之間，均有放射性。其中，223Ra半衰期11.4天，存在于錒衰變鏈中；226Ra半衰期1600年，出現在鈾衰變鏈中；224Ra（半衰期3.64天）和228Ra（半衰期5.75年）均出現在釷衰變鏈中。這些同位素的半衰期遠遠短于，只能以衰變產物的形式存在于自然界。人造同位素225Ra半衰期15天，由微量的237Np衰變而成。以上是五個最穩定的鐳同位素；其它同位素半衰期都小于兩小時，大部分小于一分鐘。已知鐳至少有12種同核異構體，其中鐳-205m最為穩定，半衰期介于130和230毫秒之間，但仍低于24種基態鐳同位素。
放射性研究剛起步時，鐳的各同位素得名各不相同：223Ra 被稱為錒X (AcX)、224Ra被稱為釷X (ThX)、226Ra 為鐳 (Ra)、而228Ra 被稱為間釷1 (MsTh1)。隨著人們發現這些“元素”是同一元素的不同核素，便將它們統稱為“鐳”，其它別名逐漸廢止。一些鐳-226衰變產物曾用含“鐳”的命名，編號從鐳A到鐳G，字母表示核素離226Ra的遠近。其中，鐳射氣 = 222Rn、鐳A = 218Po、鐳B = 214Pb、鐳C = 214Bi、鐳C1 = 214Po、鐳C2 = 210Tl、鐳D = 210Pb、鐳E = 210Bi、鐳F = 210Po 、鐳G = 206Pb。
226Ra是鐳最穩定的同位素，也是鈾衰變鏈中最后一種半衰期超過一千年的核素，幾乎組成了所有的天然鐳。226Ra衰變產物是放射性惰性氣體氡同位素222Rn，是環境中鐳危害的主要來源。鐳的半衰期短，導致其放射性是等量的天然鈾（大多由鈾-238組成）的270萬倍。
金屬鐳樣本會放出α粒子、β粒子和γ射線，使其溫度高于周圍環境。天然鐳（主要是226Ra）主要發射α粒子，鈾衰變鏈中的其它步驟會發射α或β粒子，而幾乎所有步驟都會放出γ射線。
2013年，人們發現鐳-224的原子核呈梨形，為首次發現不對稱原子核。
類似鋇，鐳是一種很高的金屬，氧化態通常為+2。鐳在水溶液中形成Ra2+ 陽離子，無色、有強堿性，不形成配合物。 大部分鐳化合物是簡單的離子化合物，盡管由于相對論效應，6s 和6p 電子（還有7s價電子）也會參與成鍵，增加鐳化合物（例如 RaF2 和RaAt2）的共價性。因此，半反應 Ra2+ (aq) + 2e? → Ra (s) 的標準電極電勢為 ?2.916&nbsp;V，略低于鋇的 ?2.92&nbsp;V，違反了堿土金屬之前平穩下降的標準電極電勢（Ca: ?2.84&nbsp;V、Sr: ?2.89&nbsp;V、Ba: ?2.92&nbsp;V）。鋇和鐳的標準電極電勢與較重的堿金屬鉀、銣和銫幾乎相同。
鐳離子沒有顏色，所以鐳化合物呈白色。但由于鐳α衰變輻射分解，鐳化合物久置會變黃變暗。不溶的鐳化合物可以和所有鋇化合物、大部分鍶化合物和大部分鉛化合物。
盡管氧化物是其他堿土金屬的常見化合物，但氧化鐳（RaO）被發現后尚未得到很好的表征。氫氧化鐳（Ra(OH)2）是最易溶的堿土金屬氫氧化物，堿性比對應的鋇化合物——氫氧化鋇更強。氫氧化鐳比氫氧化錒、氫氧化釷更易溶，三者可以通過以氨沉淀來分離。
氯化鐳 (RaCl2) 是一種發光的白色化合物，會因鐳的α衰變輻射分解變黃。少量的鋇雜質會使其變成玫瑰色。易溶于水，溶解度低于氯化鋇，并且隨鹽酸濃度的增加而降低。在水溶液中結晶氯化鐳會產生 RaCl2·2H2O，結構類似水合氯化鋇。
溴化鐳 (RaBr2) 也是一種發光的白色化合物，在水中的溶解度比氯化鐳高。類似氯化鐳，在水中結晶溴化鐳會產生 RaBr2·2H2O，結構類似對應的鋇化合物。溴化鐳放出的電離輻射會激發空氣中的氮氣分子，使其發光。鐳放出的α粒子會迅速得到兩個電子形成氦氣，在晶體內部積聚并削弱晶體結構、有時導致晶體破裂甚至爆炸。
硝酸鐳（Ra(NO3)2）呈白色，可以由碳酸鐳和硝酸反應而得。隨著硝酸濃度的增加，硝酸鐳的溶解度會降低，這是鐳化學提純的重要特性。
鐳有很多類似鋇的不溶化合物：鐳的硫酸鹽（RaSO4，已知最難溶的硫酸鹽）、鉻酸鹽（RaCrO4）、碳酸鹽（RaCO3）、碘酸鹽（Ra(IO3)2）、四氟鈹酸鹽（RaBeF4）和硝酸鹽（Ra(NO3)2）都不溶于水。除了碳酸鹽，它們的溶解度都比對應的鋇化合物低。此外，磷酸鐳、草酸鐳和亞硫酸鐳可能也是不溶的，因為它們會和對應的鋇鹽。 硫酸鐳的溶解度極低（在 20°C下，一千克水只能溶解 2.1毫克硫酸鐳），意味著它是生物危險性較低的鐳化合物之一。Ra2+ 巨大的離子半徑（148&nbsp;pm）導致在非高 pH 值堿性環境下，形成配合物的能量弱和從水溶液中提取鐳的能力差。
所有鐳同位素的半衰期都遠小于地球的年齡，所以原生的鐳早已衰變殆盡。今天存在于都是鈾和釷的衰變產物。由于釷和鈾的半衰期很長，這些衰變產物可以不斷地通過衰變而再生。在四種天然鐳同位素（223Ra、224Ra、226Ra、228Ra）中，226Ra 的半衰期最長，為1600年，是鈾-238的衰變產物。由于它相對較長的半衰期，226Ra 是最常見的鐳同位素，組成了地殼的約1 ppt，而幾乎所有的天然鐳都是226Ra。鐳少量存在于瀝青鈾礦等各種鈾礦中，在釷礦中的含量更少。一噸瀝青鈾礦通常含有約七分之一克鐳。一公斤地殼含有900皮克鐳，而一升海水含有89飛克鐳。
居里夫婦對鐳進行實驗，由繪制
由美國標準組織保管的氯化鐳玻璃管，于1927年成為美國放射性的主要標準。
1898年12月21日，瑪麗·居里與丈夫皮埃爾·居里從瀝青鈾礦中發現了鐳。早先研究這種礦物時，居里夫婦從中移除鈾，發現剩余的物質仍然具有放射性。1898年7月，他們從瀝青鈾礦里分離了一種類似鉍的元素，也就是釙。之后，他們分離出一種放射性混合物，主要由兩種成分組成：會產生綠色火焰的鋇化合物，還有一種不明的放射性化合物，產生未曾記載的胭脂紅譜線。居里夫婦發現這種放射性化合物和鋇化合物非常相似，但溶解度較低。夫婦二人得以分離出放射性化合物，并在其中發現一種新元素。居里夫婦于1898年12月26日向法國科學院宣布了他們的發現。
1910年9月，瑪麗·居里和安德烈-路易·德比埃爾內宣布他們分離了金屬鐳。他們使用汞陰極電解氯化鐳 (RaCl2) 溶液，產生鐳汞齊。之后，鐳汞齊在氫氣中加熱去除汞，生成金屬鐳。同年，E. Eoler通過熱分解鐳的疊氮化物 Ra(N3)2，分離出金屬鐳。
放射性活度的舊單位居里由226Ra的放射性活度定義。
在舊時鐘的表面和指針上有含鐳的自發光的白色涂料
在紫外光下的含鐳手表指針
鐳曾用于手表、核電面板、飛機開關、時鐘和儀表盤的自發光涂料。使用鐳涂料的自發光手表通常含有大約1微克鐳。1920年代中期，五名垂死的“鐳女孩”起訴美國鐳企業——她們負責用鐳基畫表盤時，按要求舔畫筆來保持筆尖精細。她們因而攝入鐳，導致健康嚴重惡化，出現潰瘍、貧血、等病癥——人體會把鐳當作鈣沉積于骨骼中，然后放射性會分解骨髓，使骨細胞變異。
訴訟期間，人們發現該公司專家和管理層已將自己層層保護，以免受輻射影響，卻沒有采取適當措施保護員工。此外，多年來公司一直堅稱這些鐳女孩患有梅毒，試圖掩蓋影響并避免承擔責任。這種完全忽視員工福利的做法深刻影響了職業病勞動法的制訂。
訴訟使放射性的危害廣為人知；表盤工人得到指示，采取恰當的安全預防措施（尤其是不再舔筆尖），還獲得防護裝備。直到1960年代，表盤中仍在使用鐳，但表盤工沒有進一步受傷害——可見鐳女孩所受的傷害本來可以輕易避免。
含鐳涂料自1960年代起停用。夜光表盤是大多由非放射性的光致發光材料取代，在光線下暴露后可在暗處發光，但光強會逐漸衰弱。在需要持久發光的場合，至今仍在使用較安全的钷-147（半衰期2.6年）和氚（半衰期12年）。它們和鐳相比還有一大優勢——不會隨時間推移讓磷光劑分解。氚的β輻射能量非常低，甚至低于钷的β輻射；與鐳放出的強穿透性γ輻射不同，氚的β輻射無法穿透皮膚，被視為更安全的放射源。
20世紀上半葉的時鐘、手表、儀表等可能涂有放射性發光涂料；如果是軍用裝備，可能性會更高。這些鐳涂料通常已不發光；但并非因為放射性衰變——鐳的半衰期足有1600年；而是因為鐳的輻射破壞了熒光介質硫化鋅。20世紀上半葉生產的儀表中，如果有一層厚厚的綠色或黃褐色油漆，則表明可能有放射性危害。如果器件保存完好，輻射劑量會相對較低，通常不會有急性風險；但如果涂料釋放出來，被吸入或攝入，則會產生危險。
約1940年代的酒店鐳浴明信片廣告
由于鐳所謂的“治療能力”，它曾經是牙膏、護發霜甚至食品等產品中的添加劑。此類產品很快就不再流行，并在發現它們可能對健康產生嚴重的不利影響后被許多國家禁止。（例如鐳補或'等“鐳水”或“飲用標準鐳溶液”。）以富含鐳的水為特色的偶爾仍被吹捧為有益的，例如日本三朝町的spa。從1940年代末到1970年代初，美國還對兒童進行鼻腔鐳照射，以預防中耳問題或扁桃體腫大。
制造商聲稱含有鐳的Radior化妝品廣告，對皮膚有健康益處。粉末、護膚霜和肥皂都是該系列的一部分。
鐳（通常以氯化鐳或溴化鐳的形式）可用作產生氡氣的藥物，而氡氣用于治療癌癥。加拿大在1920年代和1930年代使用了鐳來作為氡源。然而，由于溴化鐳暴露造成的有害影響，許多在1900年代早期使用的治療方法已不再使用。這些影響的一些例子是貧血、癌癥和基因突變。像是60Co等更安全的γ射線源的成本更低，數量更多，如今用于替代該應用中歷史上使用的鐳。
早在1900年代，生物學家就使用鐳來誘導突變，研究遺傳學。早在1904年，Daniel MacDougal就使用鐳來試圖確定它是否會引發突然的大突變并導致重大的進化。托馬斯·亨特·摩爾根使用鐳來誘導白眼果蠅的變化。獲得諾貝爾獎的生物學家赫爾曼·約瑟夫·馬勒在轉向更實惠的X光實驗之前，簡要研究了鐳對果蠅突變的影響。
霍華德·愛特伍德·凱利是約翰·霍普金斯醫院（鐳在醫學上用于治療癌癥的主要先驅）的創始醫師之一。他的第一個病人是自己的姑姑，她在1904年手術后不久就去世了。凱利使用了過量的鐳來治療各種癌癥和腫瘤。結果，他的一些病人死于鐳照射。他使用鐳的方法是在受影響區域附近插入鐳膠囊，然后將鐳直接縫到腫瘤上。這與用于治療海莉耶塔·拉克斯（原始海拉細胞的宿主）的宮頸癌的方法相同。目前，鐳已被更安全、更容易獲得的放射性同位素取代。
在亞希莫夫的鐳發現紀念碑
鈾在19世紀后期沒有大規模應用，因此不存在大型鈾礦。起初，鈾礦的唯一主要來源是奧匈帝國（今捷克）的亞希莫夫的銀礦山。 鈾礦只是這些采礦活動的副產物。
在第一次提取鐳時，居里夫婦利用了從瀝青鈾礦中提取鈾后的殘留物。鈾是通過溶解在硫酸中提取出來的，會留下類似于硫酸鋇的硫酸鐳，但是溶解度更低。殘留物還含有相當多的硫酸鋇，充當了硫酸鐳的載體。鐳提取過程的第一步包括用氫氧化鈉煮沸，然后用鹽酸處理以盡量減少其它化合物的雜質。然后用碳酸鈉處理剩余的殘余物，將硫酸鋇轉化為可溶于鹽酸的碳酸鋇（和鐳）。溶解后，鋇和鐳重新沉淀為硫酸鹽；然后重復此步驟以進一步純化混合硫酸鹽。通過用硫化氫處理氯化物溶液，過濾除去一些形成不溶性硫化物的雜質。當混合硫酸鹽足夠純時，它們再次轉化為混合氯化物；此后，鋇和鐳通過分離，同時使用光譜儀（鐳的譜線是紅色的，與綠色鋇線形成對比）和驗電器檢測進展。
在居里夫婦從鈾礦中分離鐳之后，有幾位科學家開始少量分離鐳。1904年，奧地利政府將礦山國有化，停止出口原礦。這一段時間里鐳的可用性很低。
奧地利的壟斷以及其他國家對鐳的強烈要求導致了全世界對鈾礦的搜索。1910年代初，美國成為鐳的主要生產國。科羅拉多州的釩酸鉀鈾礦提供了一些鐳元素，但在剛果民主共和國以及加拿大西北部的大熊湖和大奴湖發現了更豐富的礦石。這兩個礦床都沒有開采鐳，但其中的鈾含量使開采有利可圖。
1940年，居里夫婦的生產工藝仍然用于工業鐳提取，但使用了混合溴化物進行分離。如果鈾礦石的鋇含量不夠高，可以添加一些鋇來攜帶鐳。這些工藝適用于高品位鈾礦石，但可能不適用于低品位鈾礦石。
直到1990年代，人們仍通過這種混合沉淀和離子交換的方法從鈾礦中提取少量鐳，但今天它們只能從乏核燃料中提取。1954年，全球的鐳總供應量約為，今天的供應量仍在此范圍內，而今天的鐳化合物年產量僅為100克左右。鐳的主要生產國包括比利時、加拿大、捷克、斯洛伐克、英國和俄羅斯。所生產的鐳的數量一直都相對較少；例如1918年的美國生產了13.6克鐳。金屬鐳是由真空的1200&nbsp;°C中用金屬鋁還原氧化鐳而成的。
223Ra于2013年被美國食品藥品監督管理局批準，是治療骨遠端轉移癌癥的藥物。由于這種α粒子發射體藥物的有利特性，用鐳-223主要是治療去勢抵抗性前列腺癌的骨轉移。 225Ra也用于有關治療性輻射的實驗，因為它是唯一一種沒有氡作為其衰變產物之一，且壽命足夠長的鐳同位素。
類似于，鐳今天仍然被用作一些工業射線照相設備的輻射源，以檢查有缺陷的金屬部件。當鐳和鈹混合時，可用作中子源，至今仍被使用。不過像是釙的其它材料更加常見。俄羅斯每年使用大約 1500 個釙-鈹中子源，單個中子源的活度為。基于 RaBeF4 (α, n) 的中子源已被棄用，盡管它們放出的中子量很多（每秒1.84×106個中子），且支持241Am–Be 中子源。 今天，226Ra主要在核反應堆中中子活化成227Ac。
鐳是高度放射性的，它的衰變產物氡氣也是放射性的。當攝入鐳時，80%的鐳會通過大便排出體外，而剩下的20%會進入循環系統，主要堆積在骨骼中。暴露于鐳會導致癌癥和其他疾病，因為鐳和氡在衰變時會釋放出α和 γ射線，殺死或變異細胞。1944年，曼哈頓計劃期間，工人對鐳的“耐受劑量”為0.1微克。
鐳的一些生物效應包括“鐳皮炎”，這是在發現鐳兩年后的1900年報道的。法國物理學家亨利·貝克勒爾在背心口袋里放了一小安瓿的鐳六個小時，并報告說他的皮膚潰瘍了。居里夫婦對輻射如此好奇，以至于他們犧牲了自己的健康來了解更多。皮埃爾·居里將一根裝有鐳的管子連接到他的手臂上十個小時，這導致了皮膚病變，這表明鐳可以攻擊癌組織，就像它可以攻擊健康組織一樣。瑪麗·居里因再生不良性貧血而死的原因可能歸咎于對鐳的處理。大多數鐳的危險來自其衰變產物氡：作為氣體，氡比固體鐳更容易進入人體。
今天，226Ra被認為是有相當存量的放射性元素中毒性最大的，并且必須在具有顯著氣流循環的緊密手套箱中進行處理，以避免其衰變產物222Rn 逃逸到環境中。含有鐳溶液的舊安瓿必須小心打開，因為水的輻射分解會產生超壓的氫氣和氧氣。世界上226Ra 濃度最高的地方在，它位于尼亞加拉瀑布城北上 處。
*  Lu Le Laboratory
耶輸跋摩一世（Yasovarman I，），柬埔寨吳哥王朝國王（889年－910年）。他的事跡見于在吳哥遺跡發現的碑銘。
893年，耶輸跋摩一世在巴肯山旁建立了吳哥王朝都城耶輸陀羅補羅（即吳哥）。吳哥直到15世紀一直是柬埔寨的首都。
耶輸跋摩一世大興土木，在洛勒為他父親因陀羅跋摩一世建了一座王家寺廟(893)，即今天的羅累寺(Lolei)。又在市中心的土丘上修建了氣勢恢弘的巴肯寺（Phnom Bakeng，廟山）王家神廟，也稱為耶輸馱羅歧利。耶輸跋摩一世還下令挖掘了一個巨大的人工湖。
柬埔寨最大的印度教濕婆派廟宇群是在耶輸跋摩一世在位時開始建造的。
根據記載，耶輸跋摩一世以和平方式大大擴展了吳哥王朝的疆土。
阇耶跋摩五世（Jayavarman V，）柬埔寨吳哥王朝國王（968年—1001年在位）。佛教的庇護者。在他統治期間，常忙于應付及鎮壓各諸侯的不滿，最后大致和平解決。他繼續修建其父在吳哥的女王宮（Banteay Srei）並擴建了羅貞陀羅跋摩二世(Rājendravarman II)興建的「空中宮殿」（實際是寺廟）。
阇耶跋摩五世968年10歲繼位，在早年，由法院官員主導皇家政治。他由婆羅門梵天耶若婆羅訶（Brahman Yajnavaraha），一個非常有經驗的老師教導。耶若婆羅訶是曷利沙跋摩一世的孫子，是一個杰出的學者，精通佛學、醫學和天文學。967年，他繼續羅貞陀羅跋摩二世建造女王宮，有「吳哥藝術之鑽」美稱，寺中雕刻精緻，非常漂亮。
當阇耶跋摩五世十七歲時，開始為自己建神廟茶膠寺（達高神寺，Ta Keo），然而建造的過程中廟宇遭受雷擊，作為一個邪惡的預兆，祭司進行了一個儀式，以驅散惡魔，但最終半途而廢。
Atmashiva和Narayana是兩朝大臣，擔任阇耶跋摩五世的大祭司，然而，最具影響力的和強大的統治家族是Saptadevakula家族，曾主導大部分的皇家事務。有趣的是，這個家族還幫助蘇耶跋摩一世國王在1002年掌權。
阇耶跋摩五世雖屬印度教濕婆派（Shaivite）信徒，但對佛教非常容忍，在他統治時期佛教盛行。銘文(約975年)中曾記載基爾提旁底他（Kirtipandita）是他的佛教徒大臣，從國外輸入一些佛典，大槪是關于中覌、瑜伽密教等印度后期佛教的典籍。但沒有幸存下來。阇耶跋摩甚至暗示祭司在印度教儀式中用佛教儀式祈禱。佛教的崛起也導致許多女性獲得高位，中國古代文人曾贊揚柬埔寨婦女的占星術，說他們身居高位。