ticoAg/ChineseCorpus-Kaggle-fanti huggingface dataset:
瑞士的城市快鐵網絡
德語圈和其周圍國家的城市快鐵以介於地鐵和區域鐵路之間的性質服務，通常被歸入通勤鐵路鐵路。城市快鐵系統包括：
哥本哈根市郊鐵路
斯德哥爾摩通勤鐵路
斯德哥爾摩郊區電車
西班牙國家鐵路於1989年成立近郊鐵路的營運部門，在此之前已有一些通勤路線，但並未成為系統。加泰隆尼亞、巴斯克自治區等地，因為權力下放，因此更早成立通勤鐵路系統。葡萄牙鐵路的通勤鐵路系統則於1997年建立。目前西班牙共有12個近郊鐵路系統 (加泰隆尼亞地區視為1個，不包括帕爾馬)，葡萄牙則有3個通勤鐵路系統。西班牙近郊鐵路系統
那不勒斯都市鐵路系統
(西班牙近郊鐵路)
圣塞瓦斯蒂安
墨爾本軌道交通
伯斯都會鐵路系統
釔（；），是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為39，原子量為。釔是銀白色的過渡金屬，化學性質與鑭系元素相近，且常歸為稀土金屬。釔在自然中並不單獨出現，而是和鑭系元素結合出現在稀土礦中。89Y是釔的唯一一種穩定同位素和自然同位素。
1787年，在瑞典伊特比附近發現了一種新的礦石，即硅鈹釔礦，並根據發現地村落的名稱將它命名為「Ytterbite」。約翰·加多林在1789年於阿列紐斯的礦物樣本中，發現了氧化釔。把這一氧化物命名為「Yttria」。弗里德里希·維勒在1828年首次分離出釔的單質。
釔的最大用途在於磷光體的生產，特別是紅色LED和電視機陰極射線管（CRT）顯示屏的紅色磷光體。釔元素也被用於電極、電解質、電子濾波器、激光器和超導體中，也有多項醫學和材料科學上的應用。釔沒有已知的生物用途，人類接觸釔元素可導致肺病。
釔是一種質軟、帶光澤的銀白色金屬晶體，在元素週期表中屬於3族。根據週期表的趨勢，它的電負性比前面的元素、鈧和4族中的下一個元素鋯都要低。由於鑭系收縮現象，釔的電負性和鑥相近。釔也是第五週期中的首個d區塊元素。
成塊的純釔在空氣中會在表面形成保護性氧化層，這種“鈍化”過程使它相對穩定。在水汽中加熱至750&nbsp;°C時，保護層的厚度可達10微米。不過釔粉末在空氣中很不穩定，其金屬屑在400&nbsp;°C以上的空氣中即可燃燒。釔金屬在氮氣中加熱至1000&nbsp;°C後會形成氮化釔（YN）。
: 4 Y + 3 O2 → 2 Y2O3
: 2 Y + N2 → 2 YN
釔元素的性質和鑭系元素十分相似，所以在歷史上曾一同被歸為稀土元素。自然中的釔一定與鑭系元素共同出現在稀土礦中。
在化學屬性上，鑭系元素比釔旁邊的鈧更接近釔。如果以物理屬性對原子序作圖，根據趨勢，釔的原子序像是在64.5和67.5之間，即位於鑭系元素釓和鉺之間。
釔的反應級數也一般在這個區間之內，化學反應活性也與鋱和鏑相近。它的大小與屬於「釔族」的重鑭系元素幾乎相同，所以它們的離子在溶液中的屬性十分接近。雖然所有鑭系元素在元素週期表中都位於釔以下的一行，但釔在多方面都卻與其極為相似，這是由於鑭系收縮現象。
釔和鑭系元素間最大的差異在於，釔幾乎只會形成三價化合物或離子，但大約半數鑭系元素都可以形成三價以外的價態。
釔可以形成各種無機化合物，氧化態一般為+3，其中釔原子失去其3顆價電子。例如白色、固態的氧化釔(III)就是一種六配位的三價釔化合物。
釔可以形成不溶於水的氟化物、氫氧化物和草酸鹽，以及可溶於水的溴化物、氯化物、碘化物、硝酸鹽和硫酸鹽。Y3+離子在溶液中無色，因為它的d和f電子殼層中缺乏電子。
釔及其化合物會和水產生反應，形成。濃硝酸和氫氟酸不會對釔產生快速侵蝕，但其他的強酸則可以快速侵蝕釔，產生釔鹽。
在200&nbsp;°C以上溫度，釔可以和各種鹵素形成三鹵化物，如三氟化釔、三氯化釔和三溴化釔。碳、磷、硒、矽和硫在高溫下也都可以和釔形成二元化合物。
釔的有機化合物中都含有碳﹣釔鍵，其中一些化合物中的釔呈0氧化態。（科學家在氯化釔熔體中曾觀測到+2態，以及在釔氧原子簇中觀測到+1態。）有機釔化合物可以催化某些三聚反應。這些化合物的合成過程都從開始，而則是經與濃鹽酸和氯化銨進行反應所得。
哈普托數指中心原子對於周邊配位體原子的配位數，符號為η。科學家首次在釔配合物中發現碳硼烷配位體能以η7哈普托數與d0金屬中心原子進行配位。石墨層間化合物石墨-Y和石墨-在氣化後會產生內嵌富勒烯，例如Y@C82。電子自旋共振研究顯示，這種富勒烯是由Y3+和(C82)3?離子對所組成的。Y3C、Y2C和YC2等碳化物在水解後會形成烴。
太陽系中的釔元素是在恒星核合成過程中產生的，大部份經S-過程（約72%），其餘的經R-過程（約28%）。在R-過程中，輕元素在超新星爆炸中進行快中子捕獲；而在S-過程中，輕元素在紅巨星脈動時，在星體內部進行慢中子捕獲。
太陽系中大部份的釔都是在紅巨星內部形成的，例如圖中的蒭藁增二。
在核爆炸和核反應爐中，釔同位素是鈾裂變過程中的一大產物。在核廢料的處理上，最重要的釔同位素為91Y和90Y，半衰期分別為58.51天和64小時。雖然90Y的半衰期短，但它與其母同位素鍶-90（90Sr）處於長期平衡狀態（即產生率接近衰變率），實際半衰期為29年。
所有3族元素的原子序都是奇數，所以穩定同位素很少。釔只有一種穩定同位素89Y，這也是它唯一一種自然同位素。在S-過程當中，經其他途徑產生的同位素有足夠時間進行β衰變（中子轉換為質子，並釋放電子和反微中子）。中子數為50、82和126的原子核（原子量分別為90、138和208）特別穩定，所以這種慢速過程使這些同位素能夠保持其較高的豐度。89Y的質量數和中子數分別靠近90和50，所以其豐度也較高。
釔的人工合成同位素已知至少有32種，原子質量數在76和108之間。其中最不穩定的同位素為106Y，半衰期只有>150納秒（76Y的半衰期為>200納秒）；最穩定的則為88Y，半衰期為106.626天。91Y、87Y和90Y的半衰期分別為58.51天、79.8小時和64小時，而其餘所有人造同位素的半衰期都在一天以下，大部份甚至不到一小時。
質量數在88或以下的釔同位素的主要衰變途徑是正電子發射（質子→中子），形成鍶（原子序為38）的同位素；質量數在90或以上的則進行電子發射（中子→質子），形成鋯（原子序為40）的同位素。另外質量數在97或以上的同位素亦會進行少量β?緩發中子發射。
釔的同核異構體至少有20種，質量數在78和102之間。80Y和97Y的同核異構體超過一個。釔的大部份同核異構體的穩定性都比基態更低，但78mY、84mY、85mY、96mY、98m1Y、100mY和102mY的半衰期都比它們的基態更高。這是因為這些同核異構體都進行β衰變，而不進行同核異構體轉換。
1787年，同時為陸軍中尉和兼職化學家的卡爾·阿克塞爾·阿列紐斯（Carl Axel Arrhenius）在瑞典伊特比村（現屬於斯德哥爾摩群島）附近的一處舊採石場發現了一塊黑色大石。他認為這是一種未知礦石，含有當時新發現的鎢元素，並將其命名為「Ytterbite」。樣本被送往多個化學家作進一步分析。
氧化釔的發現者約翰·加多林
奧布皇家學院的約翰·加多林於1789年在阿列紐斯的樣本中發現了一種新的氧化物，並於1794發佈完整的分析結果。安德斯·古斯塔夫·埃克貝格（Anders Gustaf Ekeberg）在1797年證實了這項發現，並把氧化物命名為「Yttria」。在安東萬·拉瓦節提出首個近代化學元素定義之後，人們認為氧化物都能夠還原成元素，所以發現新氧化物就等同於發現新元素。對應於Yttria的元素因此被命名為「Yttrium」。
1843年，卡爾·古斯塔夫·莫桑德（Carl Gustaf Mosander）發現，該樣本中其實含有三種氧化物：白色的氧化釔（Yttria）、黃色的氧化鋱（Erbia）以及玫紅色的氧化鉺（Terbia）。1878年，讓-夏爾·加利薩·德馬里尼亞（Jean Charles Galissard de Marigna）分離出第四種氧化物氧化鐿。這四種氧化物所含的新元素都以伊特比命名，除釔以外還有鐿（Ytterbium）、鋱（Terbium）和鉺（Erbium）。在接下來的數十年間，科學家又在加多林的礦石樣本中發現了7種新元素。馬丁·海因里希·克拉普羅特（Martin Heinrich Klaproth）後將這種礦物命名為加多林礦（Gadolinite，即矽鈹釔礦），以紀念加多林為發現這些新元素所做出的貢獻。
1828年，弗里德里希·維勒把無水三氯化釔和鉀一同加熱，首次產生了釔金屬：
:YCl3 + 3 K → 3 KCl + Y
釔的化學符號最初是Yt，直到1920年代初才開始轉為Y。
1987年，科學家發現釔鋇銅氧具有高溫超導性質。它是第二種被發現擁有這種性質的物質，而且是第一種能在氮的沸點以上達到超導現象的物質。
磷釔礦含有釔，圖為磷釔礦晶體。
釔元素出現在大部份和某些鈾礦中，但從不以單質出現。釔在地球地殼中的豐度約為百萬分之31，在所有元素中排第28位，是銀豐度的400倍。泥土中的釔含量介乎百萬分之10至150間（去水後平均重量佔百萬分之23），在海水中含量為一兆（萬億）分之9。美國阿波羅計劃期間從月球採得的巖石樣本中含有較高的釔含量。
釔元素沒有已知的生物用途，但幾乎所有生物體內都存在少量的釔。進入人體後，釔主要積累在肝、腎、脾、肺和骨骼當中。一個人體內一共只有約0.5毫克的釔，而人乳則含有百萬分之4的釔。在食用植物中，釔的含量在百萬分之20至100之間（鮮重），其中以捲心菜為最高；木本植物種子中的含量為百萬分之700，是植物中已知最高的。
釔的化學性質與鑭系元素非常相似，所以經過各種自然過程，這些元素都一同出現在稀土礦中。
釔很難從其他稀土元素中分離出來。圖為釔金屬塊。
稀土元素共有四種來源：
* 含碳酸鹽和氟化物的礦石，如（(Ce, La, …)(CO3)F），平均釔含量為0.1%。1960年代至1990年代間，氟碳鈰礦的主要來源是美國加州山口（Mountain Pass）稀土礦場，因此美國是這段時期稀土元素的最大產國。
* 獨居石（即磷鈰鑭礦，(Ce, La, …)PO4）是一種漂沙沉積物，為花崗巖移動及重力分離之後的產物。獨居石含2%（或3%）的釔。20世紀初的最大礦藏位於印度和巴西，兩國當時是最大產國。
* 磷釔礦是一種含有稀土元素的磷酸鹽礦物，其中包括磷酸釔（YPO4），礦物的釔含量約為60%。最大礦藏是位於中國內蒙古的白雲鄂博鐵礦。在1990年代山口稀土礦場關閉之後，中國繼而成為目前稀土元素的最大產國。
* 離子吸附型粘土是花崗巖的風化產物，含1%的稀土元素。處理後的精礦的釔含量可以達到8%。離子吸附型粘土主要在中國南部開採生產。釔也出現在和中。
從混合氧化物礦中提取純釔的其中一種方法是把樣本溶於硫酸，再以離子交換層析法進行分離。加入草酸後，草酸釔會沉澱出來。草酸釔在氧氣中加熱，會轉化為氧化釔，再與氟化氫反應後變為氟化釔。使用季銨鹽作為萃取劑，釔會維持水溶狀態。以硝酸鹽作抗衡離子，可以去除輕鑭系元素；以硫氰酸鹽作抗衡離子，可以去除重鑭系元素。這種過程可以產生純度為99.999%的釔。一般釔佔重鑭系元素混合物的三分之二，所以為了方便分離其他的元素，須先移除釔元素。
全球氧化釔年產量在2001年達到600噸，儲備量估計有9百萬噸。鈣鎂合金可以把三氟化釔還原成海綿狀釔金屬，如此生產出的釔金屬每年不到10噸。電弧爐所達到的1,600&nbsp;°C溫度足以熔化釔金屬。
釔是其中一種用於陰極射線管電視機螢屏中紅色磷光體的元素。
氧化釔可以做摻Eu3+過程中所用的主體晶格，以及正釩酸釔YVO4:Eu3+或氧硫化釔:Eu3+磷光體的反應劑。這些磷光體在彩色電視機的顯像管中能產生紅光。實際上紅光是銪所產生的，釔只是把電子槍的能量傳遞到磷光體上。釔化合物還可以為不同鑭系元素陽離子做摻雜過程的主體晶格，除了Eu3+外，還有能發出綠光的摻Tb3+磷光體。氧化釔可以在多孔氮化矽的生產過程中作燒結添加劑。它還是材料科學中的常用原料，許多釔化合物的合成也需要從氧化釔開始。
釔同位素可以催化乙烯的聚合反應。一些高性能火花塞的電極以釔金屬作為材料。在丙烷燈網罩的生產過程中，釔可以代替具有放射性的釷元素。
釔穩定氧化鋯是一種正在研發當中的材料，可以做固態電解質，以及在汽車排氣系統中用於探測氧含量。
直徑0.5厘米的Nd:YAG激光晶棒
釔可以用來生產各種合成石榴石。釔鐵石榴石（，簡稱YIG）是十分有效的微波電子濾波器，生產就需用到氧化釔。釔、鐵、鋁和釓石榴石（如Y3(Fe,Al)5O12和Y3(Fe,Ga)5O12）具有重要的磁性質。釔鐵石榴石是一種高效聲能發射器和傳感器。釔鋁石榴石（，簡稱YAG）的莫氏硬度為8.5，能當寶石作首飾之用（人造鑽石）。摻鈰的釔鋁石榴石（YAG:Ce）晶體可用在白色發光二極體的磷光體中。
釔鋁石榴石、氧化釔、氟化釔鋰和正釩酸釔可以用在近紅外線激光器中，可用的摻雜劑包括釹、鉺和鐿。釔鋁石榴石激光器能夠在大功率下運作，可應用在金屬鑽孔和切割上。單個釔鋁石榴石晶體一般是經由柴可拉斯基法生產出來的。
添加少量的釔（0.1%至0.2%）可以降低鉻、鉬、鈦和鋯的晶粒度。它也可以增強鋁合金和鎂合金的材料強度。在合金中加入釔，可以降低加工程序的難度，使材料能抵抗高溫再結晶，並且大大提高對高溫氧化的抵禦能力。
釔還能對釩以及其他非鐵金屬進行去氧。氧化釔可以穩定立方氧化鋯的結構，使它適合作為首飾。
科學家正在研究釔的球化性質，這可能有助生產球墨鑄鐵。如此生產出來的鑄鐵具有較高的延展性（石墨形成小球，而非薄片）。氧化釔熔點高，可抵抗衝擊，且熱膨脹係數也較低，因此能用來製造陶瓷和玻璃，例如某些照相機鏡頭。
釔90局部放射線療法，術前會以同位素進行流體模擬測試
釔-90是一種放射性同位素，被用在及等抗癌藥物中，可治療淋巴癌、白血病、卵巢癌、大腸癌、胰腺癌和等等。該藥物會附在單克隆抗體上，與癌癥細胞結合後以釔-90的強烈β輻射把癌細胞中的DNA產生變異，經過半衰期間內的放射曝露，之後經由生物轉殖的特性，致使癌細胞DNA無法繼續往下轉錄繁衍，一般被仍定為成功的治療，約需經過3-6個月的觀察週期而論。不過釔90仍舊屬於局部放射療法之一，仍舊可能帶給治療患者不可預期的傷害，例如：急性肝衰竭。
用釔-90做的針頭可以比解剖刀更加精確，可用於割斷脊髓裡的疼痛神經。在治療類風濕性關節炎時，釔-90還能用在發炎關節的滑膜切除術中，特別針對膝蓋部位。
曾有實驗在犬類身上用摻釹的釔鋁石榴石激光來進行前列腺切除術，手術由機械人協助，能夠降低對周邊神經等組織的損傷。摻鉺的釔鋁石榴石則開始被用在磨皮整容手術上。
釔鋇銅氧超導體
1987年，阿拉巴馬大學和休斯頓大學研發了釔鋇銅氧（YBa2Cu3O7，又稱YBCO或1-2-3）超導體。它可以在93&nbsp;K溫度下運作，比液氮的沸點（77.1&nbsp;K）要高。其他超導體都必須使用價格更高的液氦降溫，所以這項發現能降低成本。
實際超導材料的化學式為YBa2Cu3O7–''d''，其中''d''必須低於0.7才會使材料成為超導體。具體原因未知，但目前科學家知道在晶體內只有某些位置會出現空缺，即位於氧化銅平面和鏈上。這造成銅原子擁有奇特的氧化態，這再因某種原因引致了超導性質。
BCS理論在1957年被發佈之後，人們對低溫超導的認知已經非常詳盡了。這種現象與兩顆電子在一個晶格當中的特殊交互作用相關。然而高溫超導卻在這一理論的解釋範圍外，其確切原理仍是未知的。實驗所得出的結果指出，材料中氧化銅份量必須十分準確才能帶出超導性質。
這一物質呈黑綠色，為一多晶、多相態礦物。科學家正在研究一類成份比例不同的物質，稱為鈣鈦礦，並希望能最終研發出一種更為實用的高溫超導體。
水溶釔化合物具微毒性，但非水溶化合物則不具毒性。動物實驗顯示，釔及其化合物會造成肝和肺的破壞，但不同化合物的毒性程度各異。老鼠在吸入檸檬酸釔後，產生肺水腫和呼吸困難，吸入氯化釔後則有肝性水腫、胸腔積液及肺充血等癥狀。
釔化合物對人類可引致肺病。釩酸釔銪飄塵會對人的眼部、皮膚和上呼吸道有輕微的刺激，但這可能是飄塵的釩成份所導致的，而不是釔。短期暴露在大量釔化合物中，會引致呼吸急促、咳嗽、胸部疼痛以及發紺。美國國家職業安全衛生研究所（NIOSH）所建議的允許暴露限值為1&nbsp;mg/m3，超過500&nbsp;mg/m3時屬於「即時對生命或健康造成危險」。雖然成塊的釔金屬在空氣中相對穩定，但釔金屬粉末卻屬於易燃物。
高淳話，指南京高淳所使用的地方方言，屬吳語而非江淮官話。
《中國語言地圖集》把高淳話歸為吳語宣州片太高小片，但東部部分鄉鎮屬于吳語太湖片毗陵小片金壇話 。
高淳話與蘇滬典型的北部吳語迥異，與之無法通話。但高淳話在音韻上的特點諸如入聲的舒化（陰入的調值和陰平一樣僅僅發音略短）、濁音聲母的弱化（濁塞音g已經消失）、麻韻二等不高化（馬念ma而非很多吳語特征的mo），疑影較混雜都顯示出和太湖片吳語特征的背離。因此，南京（注意南京非吳語區）若干媒體把高淳話視為“古吳語”缺少足夠語言學的證據支持。但高淳話的奉微兩母都讀b，接近閩語。
* 悠悠吳國地　獨獨高淳話  《江南時報》
任-{筑}-山（Joseph J. "Joe" Jen, Ph.D.，），華裔美國人，為前任美國農業部副部長（主管教育、研究和經濟事務，任期為2001年7月至2005年5月）、加州農業廳顧問，並曾任加州州立工藝大學San Luis Obispo分校農學院院長，加州大學華裔學者協會創會理事。
任-{筑}-山1939年生于重慶，於1960年從國立臺灣大學農化系畢業，1964年得到華盛頓州立大學食品科學碩士，1969年柏克萊加州大學生物化學博士，1986年獲企管碩士，他同時也是加州大學華裔學者協會創會理事。
任-{筑}-山是前臺灣省行政長官公署交通處長、臺灣省政府財政廳長任顯群和妻子章筠倩所生長子，當年在母親示意下向父親要了一張機票錢，然後帶上母親給的500美元隻身赴美。
* 亞裔美國人名人錄 任-{筑}-山 Joseph Jen, Ph.D.
* 任-{筑}-山出掌美國農業部次長
（；），是一種化學元素，化學符號為，原子序數為40，原子量為。鋯的原文名稱zirconium來自鋯石（德語：Zirkon），為鋯元素的主要來源。鋯石的字源來自波斯語：??????（zargun），字面意思為「似金」。這是一種灰白色、堅硬且帶有光澤的過渡金屬，與鉿極為相似，與鈦的相似性稍低。
鋯主要作為與，而少量的鋯則基於它的高度抗腐蝕性被用作合金用劑。鋯可以形成多種不同的無機化合物和有機金屬化學，如二氧化鋯及二氯二茂鋯等。大自然中存在五種鋯的同位素，其中三種能夠穩定存在。鋯的化合物在生物體內沒有已知的功用。
鋯的名稱來自鋯石，鋯石的字源來自（zargun），字面意思為「金色之光」。
1787年，利用來自斯里蘭卡的黃鋯石，馬丁·克拉普羅特抽取出一種新的氧化物，根據鋯石的名稱，命名為。1824年貝采利烏斯用金屬鉀，還原該氧化物，分離出鋯金屬。
鋯在室溫時為具延展性、有光澤的灰白色金屬，但在純度較低時則硬且。粉末狀時極易燃，固體則不是。鋯對於酸、鹼、鹽水及其他物質具有高度的抗腐蝕性，但會溶解於鹽酸和硫酸，尤其是當氟存在時。鋯與鋅的合金在低於35K（-238 °C，-396.67 °F）時具有磁性。
鋯的熔點與沸點分別為1,855 °C（3,371 °F）與4,371 °C（7,900 °F）。鋯的電負度為1.33，在d區元素裡排名倒數第五，在鉿、釔、鑭和錒之前。室溫時鋯呈六方最密堆積的結晶，稱為α-鋯；而在攝氏863°時則會轉變為體心立方結晶的β-鋯。鋯會處於β-鋯狀態直到溫度上升至熔點。
自然界中存在五種鋯的同位素，其中鋯90、鋯91、鋯92和鋯94是穩定的，雖然鋯94預測將會以多於1.10×1017年的半衰期進行雙貝他衰變，但目前在實驗中並未觀測到此變化。鋯96的半衰期為2.4×1019年，是鋯最長壽的放射性同位素。鋯90是鋯的同位素中最為常見的，佔51.45%；鋯96的含量最少，只佔2.80%。
目前已合成出28種鋯的人工同位素，原子量從78到110。 鋯-93的半衰期為1.35×106年，為最長壽的人工同位素。最重的人工鋯同位素鋯110則具有最強的放射性，半衰期約為30毫秒。質量數大於等於93的放射性同位素以衰變，而質量數小於等於89的放射性同位素則以衰變。唯一的例外是鋯88，以電子捕獲衰變。另有五種鋯的同位素（鋯83m、鋯85m、鋯89m、鋯90m1、鋯90m2和鋯91m）以核同質異能素存在。其中，鋯90m2的半衰期最短，只有131奈秒，鋯89m最長，有4.161分鐘。
鋯在地殼中每公斤約有130毫克的含量，海水 中則每升約含有0.026微克。自然中找不到鋯的，反映其對水的不穩定性。鋯的主要商品來源為鋯石（ZrSiO4），一種主要出產於澳洲、巴西、印度、俄羅斯、南美洲和美國的矽酸鹽礦物 ，在世界各地也有少量分佈。根據2013年的資料顯示，三分之二的鋯石開採來自澳洲和南美洲。
全球鋯石含量約有六千萬公噸 ，而每年生產約九十萬噸。鋯元素也出現在其他140種礦物中，包括具商業價值的礦物如和。
鋯元素在S-型星中的含量相對豐富，且在太陽及隕石中皆可檢測出。數次阿波羅任務所帶回的月球巖石樣本含有相對於地球巖石較高的氧化鋯含量。
鋯不易腐蝕，主要在核子反應堆用作燃料棒的護套材料，以及用作抗腐蝕的合金。由于鋯的中子截面積非常小，中子幾乎可以完全透過鋯，因此鋯合金在核裂變反應堆中可以作為核燃料的包覆管結構材料，如鋯2和鋯4合金。唯一的壞處是到攝氏1260度以上時會跟水蒸汽反應產生氫氣，造成氫爆。
鋯也用在X光繞射儀器，當使用的為鉬靶時，則利用鋯以過濾其他不需要的頻率。
在有機化學，鋯是過渡金屬參與的有機合成方法學研究中比較新穎的一種金屬，鋯可以和碳形成五元環或者六元環，然后被其他基團進攻而離去，從而構筑有機物的骨架。利用鋯化學的方法可以合成很多新奇的化合物，比如中國科學院上海有機所劉元紅研究組曾經通過鋯化學的方法合成和分離出連五烯結構的化合物立方氧化鋯莫氏硬度可達8.5。
鋯合金常用於金屬之切割，白色的二氧化鋯為陶瓷刀的主要成分，非常硬，但不耐摔，一摔即碎。
李宗道，男，原籍上海，生于江蘇南京，中國農業教育家。苧麻科學主要奠基人。湖南農業大學教授。
李宗道曾任國民政府行政院善后救濟總署農業技正、國立南京臨時大學教授。1951年調任湖南農學院教授、苧麻研究所所長。1960年代創建中國也是全球唯一的麻作專業。著有《麻作的理論與技術》等，有“當代麻神”之稱。
1915年1月8日出生于江蘇省南京市一個普通職員家庭，原籍上海市郊區。1930年在讀初中二年級時，父親病故。他在夏應堂老伯的幫助下，得以繼續學業。1931年進入上海光華大學附屬中學，1934年畢業，考上了南京金陵大學農學院，主修農藝學，輔修農業經濟學。1936年，夏老伯去世，他又在夏伯母的資助下繼續學習。
1937年七七事變發生后，金陵大學遷往四川成都。李宗道只得和母親一起，幾經輾轉逃難到成都。為了生活，他四處打工，省吃儉用，又回到學校上課，積攢學分。后來，燕京、齊魯、華西、金陵和金陵女子大學等5所大學成立了學生自助組織——學生公社，他被該組織推薦到成都基督教青年會夜校教英語課。從此，他白天在大學上課，晚上到青年會夜校講課，來回在相距30多華里的兩地往返奔波，風雨無阻。終于在1942年以優異成績畢業。
他的苦學精神得到師生的贊揚，畢業后經老師保薦到南京國民政府行政院善后總署農業委員會工作。兩年后升為技正。1947年應聘到國立南京大學農學院任副教授，翌年升為教授。1949年至1951年任上海光華大學任農事試驗場場長。
中華人民共和國成立后，1952年全國高等院校院系進行了調整，李宗道應聘于湖南農學院，任農學系教授。在黨委書記兼院長李毅之的教導下，李宗道脫下西裝，赴大通湖農場實地考察工作。
1963年至1984年兼任湖南農學院麻類研究室（農業部設置）主任、教授。
李宗道來湖南農學院時才37歲，是全院最年輕的教授。在最初的考察工作中，他發現雖然苧麻是湖南重要經濟作物，但關于苧麻的科學研究還是一片空白，大有發展前途。當時，全國有關苧麻的科技資料極少。1949年以前僅存的文獻，是上海商務印書館出版的《萬有文庫》中《苧麻栽培法》一本小冊子，全書不過2萬多字，只是泛泛的介紹苧麻種植，其中不少還是日本的資料。
有了目標以后，李宗道越做越有干勁。他一方面深入麻鄉，向麻農學習，總結中國幾千年來積累的生產經驗；另一方面有計劃地開展科學研究。1956年加入九三學社。
1957年，他在反右運動中被錯劃為“右派分子”。根據“揭露”出來的材料，湖南各高等學校里的右派分子，大都以民盟右派為核心，串連各民主黨派中對共產黨不滿的分子參加，從而形成反共集團。這些反共集團的主要策劃人是民盟湖南省委秘書長杜邁之。李宗道（九三）和李鳳蓀（農工）是湖南農學院的代表。
1963年，中共中央在北京召開“農業科學十年規劃會議”，農業部推薦他參加了這個會議。他發表了關于“冬季苧麻的麻蔸培育管理”等報告，得到了中央的重視。會議最終決定由農業部在全國高等院校設置麻類和煙草兩個研究室，其中麻類研究室設在湖南農學院，并指定李宗道任研究室主任。
1966年“文化大革命”開始，李宗道再次被批斗。他被下放到農村勞動，失去了上講臺的權利。最讓他痛心的莫過于撤銷麻類研究室的決定。他的研究儀器被“瓜分”送人，實驗地里300多個珍貴的苧麻品種被全部挖掉。
1978年十一屆三中全會，讓李宗道得到徹底的平反，麻類研究室也在1985年升格為苧麻研究所。1981年，李宗道的專著《麻作的理論與技術》在經歷了近30年的曲折、三次修改和補充后，終于正式出版了。這是迄今為止全世界唯一的在麻類作物方面既有理論又有技術的專著，長達60萬字。該書得到美國農業部農業研究中心左天覺博士和美國國會圖書館主任伊康等專家的高度評價。1987年，他成為全國苧麻學科唯一的博士生導師。
1985年至1992年任湖南農業大學苧麻研究所所長、教授、博士生導師。
1992年至1998年任湖南農業大學苧麻研究所名譽所長、教授、博士生導師、博士后導師。
2005年去世。
經過李宗道幾十年的努力，湖南農業大學成為全國麻作技術人才培訓中心和苧麻科技研究中心。李宗道先后為全國已培養麻作專業人才近千人，其中本科和專科生100余人、碩士生4屆7人、博士生11屆15人，現在仍有在讀博士生8人，博士后2人。李宗道取得了一系列科研成果，曾獲國家、省、部級科技進步獎20項，創造了顯著的經濟效益。
李宗道的工作成績得到了黨和政府的肯定和贊賞。1990年他榮獲國家教委、農業部、林業部頒發的“在支農扶貧和為農林生產服務中成績突出”的榮譽證書和獎金；同年9月首批享受國務院批準發給的特殊貢獻津貼；1996年獲首屆“湖南省科技之星”榮譽稱號。
李宗道除校內職務外，還于1983年開始任湖南省政協委員，1988年起任省政協常委。1985年以來還擔任了農業部“八五”國家科技攻關項目農業綜合實驗區專家委員會委員、中國農業科學院麻類研究所高級顧問、湖南省苧麻系列開發領導小組顧問、湖南省經濟體制改革委員會顧問、湖南省科技專家顧問委員會委員、九三學社湖南省委委員等職。
2011年3月16日，湖南農業大學隆重舉行了李宗道銅像揭幕儀式。
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（；），是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為41，原子量為。
。鈮曾有舊稱鈳（Columbium，化學符號：Cb）原在美洲使用，1949年IUPAC決定採歐洲使用的名稱。鈮是一種質軟的灰色可延展過渡金屬，一般出現在和中。其命名來自希臘神話中的尼俄伯，即坦塔洛斯之女。
鈮的化學和物理性質與鉭元素相近，因此兩者很難區分開來。英國化學家查理斯·哈契特在1801年宣佈發現一種近似於鉭的新元素，並將它命名為「Columbium」（鈳）。1809年，英國化學家威廉·海德·沃拉斯頓錯誤地把鉭和鈳判定為同一個元素。德國化學家海因里希·羅澤在1846年得出結論，指鉭礦物中確實存在另一種元素，他將其命名為「Niobium」（鈮）。在1864至1865年進行的一系列研究最終確認，鈮和鈳實為同一元素，與鉭則是不同的元素。接下來的一個世紀內，兩種稱呼都被廣泛通用。1949年，鈮成為了這一元素的正式命名，但美國至今仍在冶金學文獻中使用舊名「鈳」。
鈮直到20世紀初才開始有商業應用。巴西是目前鈮和鐵鈮合金的最大產國。鈮一般被用於製作合金，最重要的應用在特殊鋼材，例如天然氣運輸管道材料。雖然這些合金的含鈮量不會超過0.1%，但加入少量的鈮即可達到強化鋼材的作用。含鈮的高溫合金具有高溫穩定性，對製造噴射引擎和火箭引擎非常有用。鈮是第II類超導體的合金成份。這些超導體也含有鈦和錫，被廣泛應用在核磁共振成像掃描儀作超導磁鐵。 鈮的毒性低，亦很容易用陽極氧化處理進行上色，所以被用於錢幣和首飾。鈮的其他應用範疇還包括焊接、核工業、電子和光學等。
「鈳」的發現者，查理斯·哈契特
尼俄伯，希臘式雕塑
1801年，英國化學家查理斯·哈契特發現了鈮元素。他在1734年從美國馬薩諸賽州寄來的一份礦物樣本中，辨認出了一種新的元素。他根據美國一個帶有詩意的別名哥倫比亞（Columbia）將這種礦物命名為「Columbite」（鈳鐵礦）。哈契特所發現的「鈳」很可能是新元素與鉭的混合物。
當時，科學家未能有效地把鈳（鈮）和性質極為相似的鉭區分開來。1809年，英國化學家威廉·海德·沃拉斯頓對鈳和鉭的氧化物進行比較，得出兩者的密度分別為5.918&nbsp;g/cm3及超過8&nbsp;g/cm3。雖然密度值相差巨大，但他仍認為兩者是完全相同的物質。另一德國化學家海因里希·羅澤（Heinrich Rose）在1846年駁斥這一結論，並稱原先的鉭鐵礦樣本中還存在著另外兩種元素。他以希臘神話中坦塔洛斯的女兒尼俄伯（Niobe，淚水女神）和兒子珀羅普斯（Pelops）把這兩種元素分別命名為「Niobium」（鈮）和「Pelopium」。鉭和鈮的差別細微，而因此得出的新「元素」Pelopium、Ilmenium和Dianium實際上都只是鈮或者鈮鉭混合物。
1864年，克利斯蒂安·威廉·布隆斯特蘭（Christian Wilhelm Blomstrand）、亨利·愛丁·聖克萊爾·德維爾和路易·約瑟夫·特羅斯特（Louis Joseph Troost）明確證明了鉭和鈮是兩種不同的化學元素，並確定了一些相關化合物的化學公式。瑞士化學家讓-夏爾·加利薩·德馬里尼亞（Jean Charles Galissard de Marignac）在1866年進一步證實除鉭和鈮以外別無其他元素。然而直到1871年還有科學家發表有關Ilmenium的文章。
1864年，德馬里尼亞在氫氣中對氯化鈮進行還原反應，首次製成鈮金屬。雖然他在1866年已能夠製備不含鉭的鈮金屬，但要直到20世紀初，鈮才開始有商業上的應用：電燈泡燈絲。鈮很快就被鎢淘汰了，因為鎢的熔點比鈮更高，更適合作燈絲材料。1920年代，人們發現鈮可以加強鋼材，這成為鈮一直以來的主要用途。貝爾實驗室的尤金·昆茲勒（Eugene Kunzler）等人發現，在強電場、磁場環境下仍能保持超導性，這使鈮錫成為第一種能承受高電流和磁場的物質，可用於大功率磁鐵和電動機械。這一發現促使了20年後多股長電纜的生產。這種電纜在繞成線圈後可形成大型強電磁鐵，用在旋轉機械、粒子加速器和粒子探測器當中。
「Columbium」（鈳，符號Cb）是哈契特對新元素所給的最早命名。這一名稱在美國一直有廣泛的使用，美國化學學會在1953年出版了最後一篇標題含有「鈳」的論文；「鈮」則在歐洲通用。1949年在阿姆斯特丹舉辦的化學聯合會第15屆會議最終決定以「鈮」作為第41號元素的正式命名。翌年，國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）也採納了這一命名，結束了一個世紀來的命名分歧，儘管「鈳」的使用時間更早。這可算是一種妥協：IUPAC依北美的用法選擇「Tungsten」而非歐洲所用的「Wolfram」作為鎢的命名，並在鈮的命名上以歐洲的用法為先。具權威性的化學學會和政府機構都一般以IUPAC正式命名稱之，但美國地質調查局以及冶金業、金屬學會等組織至今仍使用舊名「鈳」。
鈮是一種帶光澤的灰色金屬，具有順磁性，屬於元素週期表上的5族。高純度鈮金屬的延展性較高，但會隨雜質含量的增加而變硬。它的最外電子層排布和其他的5族元素非常不同。同樣的現象也出現在前後的釕（44）、銠（45）和鈀（46）元素上。
2, 8, 11, 2
2, 8, 18, 12, 1
2, 8, 18, 32, 11, 2
2, 8, 18, 32, 32, 11, 2（預測）
鈮在低溫狀態下會呈現超導體性質。在標準大氣壓力下，它的臨界溫度為9.2&nbsp;K，是所有單質超導體中最高的。其磁穿透深度也是所有元素中最高的。鈮是三種單質第II類超導體之一，其他兩種分別為釩和鍀。鈮金屬的純度會大大影響其超導性質。
鈮對於熱中子的捕獲截面很低，因此在核工業上有相當的用處。
鈮金屬在室溫下長時間存留後，會變為藍色。雖然它在單質狀態下的熔點較高（2,468&nbsp;°C），但其密度卻比其他難熔金屬低。鈮能夠抵禦多種酸和鹼的侵蝕。
鈮的電正性比位於其左邊的鋯元素低。其原子大小和位於其下方的鉭元素原子幾乎相同，這是鑭系收縮效應所造成的。這使得鈮的化學性質與鉭非常相近。雖然它的抗腐蝕性沒有鉭這麼高，但是它價格更低，也更為常見，所以在要求較低的情況下常用以代替鉭，例如作化工廠化學物槽內塗層物料。
自然產生的鈮由一種穩定同位素組成：93Nb。截至2003年，已合成的放射性同位素共有至少32種，原子量在81和113之間。其中最穩定的是92Nb，半衰期有3470萬年；113Nb是最不穩定的同位素之一，其半衰期估計只有30毫秒。比93Nb更輕的同位素一般進行β+衰變，比它重的則會進行β?衰變。例外包括：81Nb、82Nb和84Nb會進行少量β+緩發質子發射，91Nb會進行電子捕獲和正電子發射，而92Nb會同時進行正電子（β+）和電子（β-）發射。
已知的同核異構體共有25種，質量數介乎84至104。這個質量區間內的同位素中，只有96Nb、101Nb和103Nb不具有同核異構體。最穩定的鈮同核異構體是93mNb，半衰期為16.13年；最不穩定的是84mNb，半衰期為103納秒。除92m1Nb進行少量電子捕獲之外，所有同核異構體的衰變方式都是同核異構體轉換或β衰變。
根據估算，鈮在地球地殼中的豐度為百萬分之20，在所有元素中排列第33位。部份科學家認為，鈮在整個地球中的含量更高，但因密度高而主要聚集在地核中。鈮在自然界中不以純態出現，而是和其他元素結合形成礦物。這些礦物一般也含有鉭元素，例如（即鈮鐵礦，(Fe,Mn)(Nb,Ta)2O6）和鈳鉭鐵礦（(Fe,Mn)(Ta,Nb)2O6）。含鈮、鉭的礦物通常是偉晶巖和鹼性侵入巖中的副礦物。其他礦物還有鈣、鈾和釷以及稀土元素的鈮酸鹽，例如（(Na,Ca)2Nb2O6(OH,F)）和（(Y,Ca,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti)2O6）等。這些大型鈮礦藏出現在碳酸鹽巖（一種碳酸鹽、硅酸鹽火成巖）附近，亦是燒綠石的組成成份。
巴西和加拿大擁有最大的燒綠石礦藏。兩國在1950年代發現這些礦藏，至今仍是鈮精礦的最大產國。世界最大礦藏位於巴西米納斯吉拉斯州阿拉沙的一處碳酸鹽侵入巖地帶，屬於CBMM（巴西礦物冶金公司）；另一礦藏位於戈亞斯，屬於英美資源，同樣是碳酸鹽侵入巖。以上兩個礦場的產量佔世界總產量的75%。第三大礦場位於加拿大魁北克省薩格奈附近，產量佔世界7%。
2006年全球鈮生產分佈
開採所得的礦石要經過分離過程，使五氧化二鉭（Ta2O5）和五氧化二鈮（Nb2O5）從其他礦物中脫離出來。加工過程的首個步驟是與氫氟酸反應：
:Ta2O5 + 14 HF → 2 H2TaF7 + 5 H2O
:Nb2O5 + 10 HF → 2 H2NbOF5 + 3 H2O
讓-夏爾·加利薩·德馬里尼亞發明了產業規模的分離方法，利用了鈮和鉭的氟化物配合物所擁有的水溶性差異。新的方法則使用類似環己酮的有機溶劑把氟化物從水溶液中萃取出來，再用水將鈮和鉭的配合物從有機溶劑中分別提取。加入氟化鉀能使鈮沉澱成氟化鉀配合物，而加入氨則可沉澱出五氧化二鈮：
:H2NbOF5 + 2 KF → K2NbOF5↓ + 2 HF
:2 H2NbOF5 + 10 NH4OH → Nb2O5↓ + 10 NH4F + 7 H2O
從化合物到金屬態的還原方法有幾種。一是對K2NbOF5和氯化鈉的熔融混合物進行電解，二是用鈉對氟化鈮進行還原。這種方法所得出的鈮金屬具有較高的純度。在大規模生產中，則一般使用氫或碳對Nb2O5進行還原。另一種方法利用鋁熱反應，其中氧化鐵和氧化鈮與鋁反應：
:3 Nb2O5 + Fe2O3 + 12 Al → 6 Nb + 2 Fe + 6 Al2O3
少量類似硝酸鈉的氧化添加劑可以加強以上反應。這樣會產生氧化鋁和鈮鐵合金，後者可用於鋼鐵生產。鈮鐵一般含有60%至70%的鈮。如不加入氧化鐵，鋁熱反應會產生鈮金屬，不過要經純化過程才可製成具超導性質的高純度鈮合金。世界最大的兩家鈮經銷商所用的方法是真空電子束熔煉。
截至2013年，巴西冶金及礦業有限公司控制了世界85%的鈮生產。美國地質調查局估計，鈮產量從2005年的38,700噸升至2006年的44,500噸。全球鈮資源存量估計有440萬噸。在1995至2005年間，產量從17,800噸上升至雙倍以上。2009年至2011年，產量維持在每年63,000噸的穩定狀態。
+ 礦產（噸）（美國地質調查局估值）
鈮在很多方面都與鉭及鋯十分相似。它會在室溫下與氟反應，在200&nbsp;°C下與氯和氫反應，以及在400&nbsp;°C下與氮反應，產物一般都是間隙非整比化合物。鈮金屬在200&nbsp;°C下會在空氣中氧化，且能抵禦熔融鹼和各種酸的侵蝕，包括王水、氫氯酸、硫酸、硝酸和磷酸等。不過它會受水溶氫氟酸和無水氫氟酸的侵蝕。
雖然鈮可以形成氧化態為+5至?1的各種化合物，但它最常見的還是處於+5氧化態。
鈮的氧化物可以有以下的氧化態：+5（Nb2O5）、+4（NbO2）和+3（Nb2O3），另外較罕見的有+2態（NbO）。五氧化二鈮是最常見的鈮氧化物，鈮金屬及所有鈮化合物的製備都需從其開始。要製成鈮酸鹽，可將五氧化二鈮溶於鹼性氫氧化物溶液中，或熔化於鹼金屬氧化物中。鈮酸鋰（LiNbO3）具有鈣鈦礦型偏三方晶系結構，而鈮酸鑭則含孤立的離子。其他已知化合物還包括硫化鈮（NbS2），它會形成層狀結構。
利用化學氣相沉積法或原子層沉積法可以在物料表面加上五氧化二鈮薄層，兩種方法均用到乙醇鈮(V)在350&nbsp;°C以上會熱分解的原理。
經部份水解（白色部份）的五氯化鈮（黃色部份）
五氯化鈮的球棒模型。五氯化鈮會形成二聚體
鈮可以形成擁有+5和+4氧化態的鹵化物，以及各種非整比化合物。五鹵化鈮含有八面體型鈮中心原子。五氟化鈮（NbF5）是一種白色固體，熔點為79.0&nbsp;°C，而五氯化鈮（NbCl5則呈黃色（見左圖），熔點為203.4&nbsp;°C。兩者均可經水解形成氧化物和鹵氧化物，例如NbOCl3。五氯化鈮也是一種具揮發性的試劑，可用於合成包括二氯二茂鈮在內的各種有機金屬化合物。鈮的四鹵化物都是深色的聚合物，內含鈮﹣鈮鍵，如呈黑色、具吸濕性的四氟化鈮（NbF4）和紫黑色的四氯化鈮（NbCl4）。
鈮的鹵化物負離子也存在，這是因為鈮的五鹵化物都是路易斯酸。最重要的一種為NbF72-，它是鈮和鉭的礦物分離過程中的一個中間化合物。它比對應的鉭化合物更易轉換為氧五氟化物。其他鹵化配合物還包括NbCl6?：
:Nb2Cl10 + 2 Cl? → 2 NbCl6?
鈮還會形成多種還原鹵化物原子簇，如Nb6Cl184?。
氮化鈮（NbN）在低溫下會變成超導體，被用在紅外線探測器中。碳化鈮（NbC、Nb2C）是一種硬度極高的耐火材料，可用於製造切割工具刀頭。
經估計，在2006年開採出的44,500噸鈮當中，90%用於製造優質鋼材，其次為高溫合金。用於超導體合金以及電子元件的鈮只佔產量的小部份。
鈮是微合金鋼生產過程中一種優秀的添加元素。在鋼中加入鈮，會使鋼結構中形成碳化鈮和氮化鈮。這些物質可使鋼晶粒更為細緻，減緩再結晶過程，以及增強鋼的淀積硬化。如此形成的鋼材具有較高的硬度、強度、可模鍛性和可焊性。微合金不鏽鋼的鈮含量在0.1%以下。高強度低合金鋼的生產中需加入鈮，這類鋼材被用於汽車的結構零件中。含鈮合金還被用在運輸管道上。
在繞月軌道上的阿波羅15號指令服務艙（CSM），其深色火箭噴管以鈮鈦合金作為材料
世界上很大一部份鈮以純金屬態或以高純度鈮鐵和鈮鎳合金的形態，用於生產鎳、鉻和鐵基高溫合金。這些合金可用於噴射引擎、燃氣渦輪發動機、火箭組件、渦輪增壓器和耐熱燃燒器材。鈮在高溫合金的晶粒結構中會形成γ相態。這類合金一般含有最高6.5%的鈮。Inconel 718合金是其中一種含鈮鎳基合金，各元素含量分別為：鎳50%、鉻18.6%、鐵18.5%、鈮5%、鉬3.1%、鈦0.9%以及鋁0.4%。應用包括作為高端機體材料，如曾用於雙子座計劃。
C-103是一種鈮合金，它含有89%的鈮、10%的鉿和1%的鈦，可用於液態火箭推進器噴管，例如阿波羅登月艙的主引擎。阿波羅服務艙則使用另一種鈮合金。由於鈮在400&nbsp;°C以上會開始氧化，所以為了防止它變得易碎，須在其表面塗上保護塗層。
C-103合金是1960年代初由華昌公司和波音公司共同研發的鈮合金。由於冷戰和太空競賽的緣故，杜邦、美國聯合碳化物、通用電氣等多個美國公司都在同時研發鈮基合金。鈮和氧容易反應，所以生產過程需在真空或惰性氣體環境下進行，這大大增加了成本和難度。真空電弧重熔（VAR）和電子束熔煉（EBM）是當時最先進的生產過程，促使了各種鈮合金的發展。1959年起，研究項目在測試了「C系」（可能取了舊名鈳「Columbium」的首字母）中共256種鈮合金後，終於製得了C-103。這些合金都可熔化成顆粒狀或片狀。華昌當時擁有從核級鋯合金提煉而成的鉿元素，並希望發展它的商業應用。C系中擁有所謂103rd成份比例的Nb-10Hf-1Ti合金在可模鍛性和高溫屬性之間有著最佳的平衡，因此華昌於1961年利用VAR和EBM方法生產了首批500磅C-103合金，應用於渦輪引擎部件和液態金屬換熱器。同期的其他鈮合金還有：芬斯蒂爾冶金公司的FS85（Nb-10W-28Ta-1Zr）、華昌和波音的Cb129Y（Nb-10W-10Hf-0.2Y）、聯合碳化物的Cb752（Nb-10W-2.5Zr）及蘇必利爾管道公司的Nb1Zr。
內含鈮超導合金的3特斯拉臨床核磁共振成像掃描儀
鈮鍺、鈮錫和鈮鈦合金都可以作超導磁鐵中的第II類超導體電線。這些超導磁鐵被用於核磁共振成像和各種核磁共振儀器，以及粒子加速器當中。例如，大型強子對撞機安裝了600噸重的超導股線，國際熱核聚變實驗反應堆估計用到了600噸Nb3Sn股線和250噸NbTi股線。單在1992年，就有共值10億美元的鈮鈦電線被用於臨床核磁共振成像儀器上。
漢堡自由電子激光器（FLASH）和歐洲X射線自由電子激光器（XFEL）所用的超導射頻加速腔都是由純鈮製成的。
用氮化鈮製造的微輻射熱測量計非常靈敏，因此特別適合用來探測處於THz頻帶的電磁輻射。這種測量計曾被用在海因里希·赫茲亞毫米望遠鏡、南極望遠鏡、接收器實驗室望遠鏡和阿塔卡馬開創實驗上，並在目前用於赫歇爾太空望遠鏡上的HIFI儀器中。
鈮酸鋰是一種鐵電性物質，在手提電話和光調變器中以及表面聲波設備的製造上有廣泛的應用。它的晶體結構屬於ABO3型，與鉭酸鋰和鈦酸鋇相同。鈮可以代替鉭電容器中的鉭，降低成本。
鈮和某些鈮合金對生物體呈惰性，不易致敏。因此鈮被用在各種醫學設備中，例如心律調節器。經氫氧化鈉處理過的鈮會形成多孔表層，這有助於骨整合。
與鈦、鉭和鋁一樣，鈮也可以經陽極氧化上色處理，所以可用作首飾。鈮的過敏性低，適合當做首飾。
在錢幣上，鈮有時會與金和銀一起用在紀念幣上作貴重金屬。例如，奧地利自2003年起，生產了一系列銀鈮歐羅幣，其顏色是陽極化過程形成的氧化物表層衍射所產生的。2012年，共有十種中心顏色不同的錢幣，共包括藍、綠、棕、紫和黃。另外含有鈮的錢幣還有2004年的奧地利賽梅林鐵路150週年紀念幣，以及2006年歐洲衛星導航紀念幣。2011年，加拿大皇家造幣廠開始鑄造稱為「狩獵月」（Hunter's Moon）的5加元純銀和鈮幣。
鈮（或摻有1%鋯）是高壓鈉燈電弧管的密封材料，因為鈮的熱膨脹係數與經燒結的礬土弧光燈陶瓷材料非常相近。這種用於鈉燈的陶瓷可以抵禦化學侵蝕，也不會與燈內的高溫鈉液體和氣體產生還原反應。鈮也被用在電弧焊條上，用來焊接某些穩定化不鏽鋼。一些大型水箱的陰極保護系統中以鈮作為陽極的材料，陽極一般再鍍上一層鉑。 鈮是丙烯酸生產的高性能催化劑的關鍵組分。
鈮元素沒有已知的生物用途。鈮粉末會刺激眼部和皮膚，並有可能引發火災；但成塊鈮金屬則完全不影響生物體（低過敏性），因此是無害物質。鈮常見於首飾中，而一些醫學植入物也含有鈮。
某一些鈮化合物具有毒性，但一般人很難接觸到這些物質。鈮酸鹽和氯化鈮都可溶於水，科學家已在老鼠身上進行了實驗，觀察短期和長期接觸這些化合物所帶來的效果。對於老鼠，單次注入五氯化鈮或鈮酸鹽的半數致死量（LD50）為10至100 mg/kg之間。經口服的毒性較低，對於老鼠的LD50值在七天後為940 mg/kg。
*  Los Alamos National Laboratory – Niobium （洛斯阿拉莫斯國家實驗室﹣鈮）
*  Tantalum-Niobium International Study Center （國際鉭鈮研究中心）
*  Niobium for particle accelerators eg ILC. 2005鈮用於粒子加速器，國際直線對撞機，2005年
* 科學家經光譜學在高溫下發現NbCl，見：
鉬（；），是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為42，原子量為，是一種銀灰色的過渡金屬。因為在過去鉬礦石往往與鉛礦石混淆，因此Molybdenum之名來自新拉丁語 ''molybdaenum''，后者來自古希臘語  '，意思是鉛。鉬礦石在歷史上被人們所熟知，但該元素的發現（即從其它金屬中區分出來）是在1778年，由卡爾·威廉·舍勒識別。該金屬在1781年第一次被彼得·雅各·耶爾姆分離得出。
鉬在地球上不以純金屬態存在，而是在礦物中以各種氧化物的形式出現。在單體元素形式中，鉬是一種銀灰色金屬，呈灰口鑄鐵顏色，是所有元素中熔點排名第六高。它很容易在合金中形成堅硬、穩定的碳化物，因此，世界上大多數的鉬（約80%）都被用作鋼的添加劑，包括高強度合金和高溫合金等。
大多數鉬化合物微溶於水，但是當含鉬的礦物與氧氣和水接觸時可以形成鉬離子。在工業上，鉬化合物（世界上約有14%的產品）被用于高壓和高溫應用品，如色素或催化劑等。
鉬是包括人類在內所有真核生物必須的微量膳食礦物質，是真核生物必需的元素中原子序最大的金屬元素。含鉬的各種輔因子酶在生物體中具有多樣功能。目前，一些細菌在打破大氣中氮分子的化學鍵上最常用的催化劑是含鉬酶，能起到生物固氮作用。在細菌和動物中，雖然只有細菌和藍藻酶會參與到固氮活動中，但已知的含鉬酶至少有50種。這些固氮酶含鉬的形式與其它含鉬酶不同，但都有氧化形式的鉬，用以搭配鉬輔因子。不過并非所有細菌都用到鉬，在一些細菌和古菌中，與鉬同族的鎢起到類似鉬在高等生物中的生理作用。
在18世紀，輝鉬礦往往被認為是鉛礦。1778年瑞典的卡爾·威廉·舍勒從輝鉬礦中提取出了氧化鉬，根據舍勒的啟發，1781年他的朋友，同是瑞典人的把鉬土用「碳還原法」分離出新的金屬鉬。
在純物質的狀態下，鉬是銀灰色的金屬，莫氏硬度為5.5。它的熔點為2,623 °C，沸點為4639°C(4,753 °F)，在天然存在的元素中，只有鉭，鋨，錸，鎢和碳有有高於鉬的熔點。鉬的弱氧化起始於300 °C (572 °F)。在商用金屬中，鉬是熱膨脹係數最低的一種。當鉬絲的直徑從約50-100 nm減小到10 nm時，鉬絲的拉伸強度增加三倍(10 GPa~30 GPa)。
目前有35種已知的鉬同位素，原子量介於83到117之間，其中有四種亞穩態同核異構物(nuclear isomers)，天然存在的同位素有七種，其原子量為92, 94, 95, 96, 97, 98, and 100。在天然存在中的七種同位素，只有鉬-100是不穩定的。
鉬-98是含量最高的同位素，佔鉬總比例的24.14% 。鉬-100擁有1019年的半衰期，並會經過雙重β衰變後變成釕-100 ，質量數介於111和117之間的鉬同位素都擁有約150ns的半衰期。所有鉬的不穩定同位素會衰變成鈮，鎝和釕的同位素。
最常見的同位素應用為鉬-99，鉬-99為衰變後的產物，它是短壽命伽瑪放射性同位素鎝-99m的母體同位素，應用於醫學成像。於2008年the 代爾夫特理工大學申請了專利，內容為以鉬-98為基礎生產鉬-99。
鉬是一種過渡金屬，其電負度為2.16，標準原子量為95.95 g/mol。
在室溫下，鉬不會與氧氣或水發生明顯反應，在600 °C以上會氧化，並生成三氧化鉬。
2 Mo + 3  → 2
高溫下，三氧化鉬具有揮發性並會昇華。這可以避免形成連續性的保護性氧化層(氧化層可以保護金屬，避免進一步氧化到內部)。
鉬有多個氧化態，最穩定存在的為+4和+6。鉬化合物的化學性質比較相似於鎢而非鉻。例如：鉬三價與鎢三價化合物具有相似的不穩定性，而鉻三價化合物則穩定性較好。
鉬化合物的最高氧化態為六價，化合物為三氧化鉬。常見的硫化物為二硫化鉬。
三氧化鉬可溶於強鹼性的水溶液中，並形成鉬酸鹽類，鉬酸鹽的氧化性比鉻酸鹽較弱，但兩者會在低pH值環境下，縮合成氧錯離子，像是Mo7O246? and Mo8O26，多鉬酸鹽可以加入其他金屬離子，形成多金屬氧酸鹽。
PMo12O403?為深藍色化合物，用於磷的光譜檢測中。鉬的各種氧化價數，可從各種鉬的氯化物中見得。
File:Phosphotungstate-3D-polyhedra.png|thumb|upright|鉬磷酸鹽陰離子的Keggin結構(PMo12O403?)是一種多酸
鉬主要用于鋼鐵工業。 0.3％的鉬添加劑可提高幾種鋼種的鑄鐵強度和耐腐蝕性。耐銹和耐酸的鉬鋼合金含有0.4至3.5％的鉬。表面處理可以提高含鉬鋼的機械強度。一些快速鋼的鉬含量也可達到14.5％。鉬替代某些鋼種的鎳。在這種情況下，獲得Cr-Mo鋼代替Cr-Ni鋼。目前，鉬還用于生產耐熱超級合金。
MoO3催化劑用于許多有機化學過程，例如重整過程，石油餾分的脫硫，鄰苯二甲酸酐，馬來酸酐和蒽醌等。產生其混合氧化物用作丙烯醛和丙烯酸生產中的催化劑。鉬化合物用于顏料，染料，試劑，潤滑劑，催化劑，緩蝕劑，陶瓷助劑，微量元素等。產生。硼化鉬，碳化物，硅化物具有半導體特性。
鉬是大多數生物中的必需元素。事實上，早期的地球海洋缺乏鉬可能會對真核生物（包括所有植物和動物）的演化產生強烈影響。
目前已經鑑定出至少50種酶含有鉬，主要存在於細菌中。這些酶包括醛氧化酶，亞硫酸氧化酶和黃嘌呤氧化酶。
就功能而言，鉬酶催化氧化反應，有時會在調節氮，硫和碳的過程中還原某些小分子。在一些動物和人類中，黃嘌呤氧化酶催化黃嘌呤氧化成尿酸，這是一種嘌呤分解代謝過程。黃嘌呤氧化酶的活性與體內鉬的量含成正比。然而，極高濃度的鉬反而會抑制嘌呤分解代謝和其他過程。鉬的濃度也會影響蛋白質的合成，代謝和生長。
Mo是大多數固氮酶中的組成成分。固氮酶催化大氣氮氣生產氨:
N2+8H++8e-+16ATP+16H2O→2NH3+H2+16ADP+16Pi
鐵鉬輔因子的生物合成是一個複雜的過程。
鉬酸鹽在體內以MoO42?形式運輸。
鉬是必需的微量膳食元素。目前已知哺乳動物含鉬酶有四種，酶中的鉬以鉬喋呤輔因子(Moco)存在，是酶的活性部位。亞硫酸鹽氧化酶，黃嘌呤氧化還原酶，醛氧化酶和線粒體醯胺肟還原酶。嚴重缺乏鉬的人的亞硫酸鹽氧化酶功能很差，並且很容易對食物中的亞硫酸鹽產生毒性反應。人體每公斤體重含有約0.07毫克的鉬，肝臟和腎臟中的濃度較高，而脊椎骨中的濃度較低。鉬也存在於人的琺瑯質中，可能有助於防止牙齦腐蝕。
目前尚未發現鉬對人類的急毒性，毒性取決於其化學狀態。研究顯示，某些鉬化合物，對老鼠的半數致死劑量（LD50）低至180 mg / kg，雖然沒有人類毒性數據，但動物研究表明，長期攝入超過10毫克/天的鉬可引起腹瀉，生長遲緩，不孕，出生體重低和痛風;還會影響肺部，腎臟和肝臟。鎢酸鈉是一種競爭性的鉬抑製劑，飲食鎢會降低組織中鉬的濃度。
從中國北方到伊朗的地理範圍內土壤中的鉬濃度低導致一般飲食的鉬缺乏，此與食道癌的發病率增加有關。與土壤中鉬含量較高的美國相比，生活在這些地區的人患食道鱗狀細胞癌的風險大約高16倍。
長時間以缺鉬的全營養注射劑(靜脈輸液營養)會造成鉬的缺乏。導致血液中的亞硫酸鹽和尿酸鹽的水平過高，類似鉬輔酶缺乏癥。據推測，由於這種原因導致的鉬缺乏主要發生在成人身上，所以神經系統影響並不像先天性輔助因子缺乏那樣明顯。
鉬是酶系統的重要組成部分，對於某些依賴酶的過程（尤其是鐵的代謝）的正常運行是必需的。它支持體內的體內平衡並增強骨骼健康。研究表明，鉬可能有助於增強免疫系統。鉬還可能有助於誘發安寧和恢復性的睡眠。
*  Lu Le Laboratory 鉬金屬的介紹
揚州畫舫錄  四橋煙雨圖
揚州畫舫錄是李斗所著的清代筆記集，共十八卷。最后一卷專記述揚州畫舫的歷史和畫舫上的舫匾，第一卷至第十六卷較全面的記述十七八世紀揚州的社會生活的各層面，包括
*揚州二十四景：拳石洞天、西園曲水、虹橋覽勝、冶春詩社、長堤春柳、荷浦薰風、碧玉交流、四橋煙雨、春臺明月、白塔晴云、三過流淙、蜀崗晚照、萬松疊翠、花嶼雙泉、雙峰云棧、山亭野眺、臨水紅霞、綠稻香來、竹市小樓、平崗艷雪、綠楊城廓、香海慈云、梅嶺春生、水云勝概。
*風土：關帝廟、茶肆，食肆，藥肆，酒樓，首飾鋪、粉黛，畫舫，燈船，風箏，養鳥、猴戲、相撲，雜技、博錢等。
*書院：資政書院，敬亭書院，梅花書院，廣陵書院等。
*揚州八剎：天寧寺、重寧寺、建隆寺、慧因寺、法凈寺、高旻寺、靜慧寺、福緣寺。
*庵堂：凈業庵、如意庵、樂善庵等。
*飲食：滿漢席，其中包括燕窩雞絲湯、海參匯豬筋、海帶豬肚絲羹、鮑魚匯珍珠菜、淡菜蝦子湯、魚翅螃蟹羹、魚肚煨火腿蒸駝峰，梨片伴蒸果子貍、蒸鹿尾、鯽魚舌匯熊掌、糟蒸鰣魚、假班魚肝、西施乳、獲炙哈爾巴小豬子、油炸豬羊肉、掛爐走油雞鵝鴨、豬雜什、羊雜什等。
*花市：梅花、桃花、牡丹、芍藥、荷花、桂花、芙蓉。
*會市：財神會市、清明市、龍船市、觀音香市、盂蘭市、重陽市。
*雜劇史料：元代雜劇、明代雜劇、清代雜劇。
*戲曲史料、小說史料。卷十一有關于揚州評話的記載，其中包括浦天玉的《清風閘》、曹天衡的《善惡圖》、鄒必顯的《飛跎全傳》等。卷九介紹了鄒必顯、浦琳（天玉）的生平，以及他們的作品《飛跎子書》、《清風閘》。
*文化名人：畫家石濤、鄭板橋、金農，經學家孫星衍、戴東原，天文學家梅文鼎。數學家焦循、吳烺，桐城派翰林姚鼐，音韻訓詁學家段玉裁、王念孫，歷史學家凌廷堪，兩淮鹽院總督曹寅等。
卷十七《工段營造錄》 內容包括： 平地、平基、大木做法、上檐、斗科、定瓦、琉璃瓦、石作、浮圖、窗戶、橋梁、雕鑾、琉璃影壁、銅料、鐵活、油漆、畫作、裝璜、畫架、匾額、陳設等。
卷十八  《舫匾錄》 記述揚州畫舫的歷史與船舫的匾額：康熙年間舫匾、雍正間舫匾、乾隆年舫匾、便益門舫匾等。
乾隆五十八年，袁枚為此書作序，認為此書勝于宋李廌的《洛陽名園記》和吳自牧《夢梁錄》。現存的有乾隆六十年自然庵初刻本、同治十一年（1872年）方浚頤重印本等。
*（清）李斗著 《揚州畫舫錄》汪北平 涂雨公點校  中華書局 清代史料筆記 ISBN 7-101-01705-3