ticoAg/ChineseCorpus-Kaggle-fanti huggingface dataset:
2017年世界耐力錦標賽上，DC車隊結束了與Signature車隊的合作，改為與合作，并更名為耀萊成龍DC車隊。董荷斌繼續留在車隊，并與托馬斯·勞倫特及共同駕駛38號賽車。該年度的勒芒24小時耐力賽中，38號賽車抓住多臺LMP1賽車接連出現問題的機會上升到全場第一位，成為勒芒24小時耐力賽歷史上第一臺領跑全場的LMP2組別賽車，董荷斌也成為第一位駕駛LMP2組別賽車領跑勒芒24小時全場的車手。雖然在比賽的最后一小時中，38號賽車被保時捷車隊的2號賽車超越，但其還是取得了全場第2位及組別第一位的好成績，這也是來自中國的車隊第一次在勒芒24小時耐力賽上取得組別勝利。
2018-2019年的WEC“超級賽季”中，董荷斌搭檔法國車手及摩納哥車手，共同駕駛耀萊成龍DC車隊的38號賽車，在2018年的斯帕6小時賽、銀石6小時賽及上海6小時賽上奪得組別勝利，又在2018年富士6小時賽和2019年勒芒24小時賽兩次登上組別領獎臺，最終以166分排名年度第二位。
2019-2020賽季的WEC“超級賽季”中，由于Jota Sport基于商業運營原因，決定自行運營以固特異輪胎特別涂裝參賽的38號賽車，成龍DC車隊只派出37號一臺賽車參加全年度比賽，由董荷斌與及威爾·史蒂文斯搭檔駕駛，該年度車隊只在收官戰2020年巴林8小時賽中獲得一場組別冠軍，同時登上4次領獎臺，最終以年度第3的總成績完成該賽季。而在2020年勒芒24小時耐力賽的比賽中，37號車組一度在組別領先，卻因在賽車因故障停在賽道時接受車隊人員援助而被取消成績。
在董荷斌擔任耀萊成龍DC車隊車手的同時，2018年他還出任了電動方程式的預備以及發展車手。
1997年參加俱樂部比賽；1998年~2000年參加國家/國際卡丁車比賽
1997年：俱樂部杯亞軍
1998年：俱樂部杯冠軍
1999年：Dutch Championship ICA亞軍/Dutch Trophy Championship ICA冠軍
2000年：Dutch Championship ICA季軍
*2001-2002 Dutch & Benelux 錦標賽總成績第4名
*2003年：寶馬亞洲方程式冠軍
*2004年：德國雷卡羅杯F3總成績第7名/澳門格蘭披治大賽車—F3第16名
*2005年：德國雷卡羅杯F3總成績（暫列）第5名/萬寶路F3大師賽第16名
*2006年：德國F3年度總冠軍
*2007年：A1GP汽車大獎賽澳洲站長途賽季軍(中國隊)
中國華信-八喜DC車隊
耀萊成龍DC車隊
Oreca 07
車組其他成員
-Team Asia
Pegasus Racing
里奧·魯塞爾
八喜DC車隊-Alpine
成龍DC車隊
威爾·史蒂文斯
* 董荷斌官方網站（中/英/荷）
* 董荷斌出賽記錄 (Driver Database)
江騰一，1985年在上海出生。一位有著豐富經驗和出色車技的職業賽車手，曾參加美國大西洋冠軍方程式系列賽，并在亞洲雷諾方程式錦標賽獲得年度亞軍，2009年加入長安福特車隊（2號車手）。第一次參加全國房車錦標賽時，沒有發揮到最佳狀態。然而從2010年開始，他進步飛猛，現居車手積分榜前3甲。
*中國房車錦標賽 CTCC 超級量產車組別 第三站 亞軍
*中國房車錦標賽 CTCC 超級量產車組別 第四站 亞軍
*中國房車錦標賽 CTCC 超級量產車組別 第一站 亞軍
*中國房車錦標賽 CTCC 超級量產車組別 第二站 季軍
*中國房車錦標賽 CTCC 超級量產車組別 第三站 冠軍
*中國房車錦標賽 CTCC 超級量產車總車手排名第四名
*中國房車錦標賽 CTCC 超級量產車自然吸氣組 第一站 第五名
*中國房車錦標賽 CTCC 超級量產車自然吸氣組 第二站 第四名
*中國房車錦標賽 CTCC 超級量產車自然吸氣組 第四站 冠軍
*中國房車錦標賽 CTCC 超級量產車自然吸氣組 第五站 第六名
*中國房車錦標賽 CTCC 超級量產車自然吸氣組 第六站 季軍
*中國房車錦標賽 CTCC 超級量產車自然吸氣組 第七站 季軍
*中國房車錦標賽 CTCC 超級量產車自然吸氣組 第八站 第四名
*中國房車錦標賽 CTCC 超級量產車總車手排名第三名
*中國房車錦標賽（ CTCC ） 2000CC 組第一站冠軍
*中國房車錦標賽（ CTCC ） 2000CC 組第四站第三名
*中國房車錦標賽（ CTCC ） 2000CC 組第五站冠軍
*中國房車錦標賽（ CTCC ） 2000CC 組第七站冠軍
*中國房車錦標賽（ CTCC ） 2000CC 組第二站第五名
*中國房車錦標賽（ CTCC ） 2000CC 組第三站第四名
*中國房車錦標賽（ CTCC ） 2000CC 組第六站第七名
*亞洲雷諾方程式錦標賽亞洲組年度季軍（缺席兩回合比賽）
*意大利雷諾方程式，其表現被工程人員視為有潛力進軍F1
石墨（Graphite），又稱黑鉛（Black Lead），是碳的一種同素異形體（碳的其他同素異形體有很多，為人熟悉的例如鑽石）。作為最軟的礦物之一，石墨不透明且觸感油膩，顏色由鐵黑到鋼鐵灰不等，形狀可呈晶體狀、薄片狀、鱗狀、條紋狀、層狀體，或散佈在變質巖（由煤、碳質巖石或碳質沉積物，受到區域變質作用或是巖漿侵入作用形成）之中。化學性質不活潑，具有耐腐蝕性。
(雙層)石墨的旋轉視圖。
石墨層狀結構側視圖。
石墨層狀結構上視圖
石墨具有層狀的平面結構，結構如左圖所示。每層中碳原子都排列成蜂窩狀晶體結構，層內原子間距0.142nm，層間距0.335nm。層內每個碳原子的週邊以共價鍵連結著另外三個碳原子，排列方式呈蜂巢式的多個六邊形，每層間有微弱的范德華力。由於每個碳原子均會放出一個電子，那些電子能夠自由移動，因此石墨屬於導電體。
由於石墨的疊層結構易剝落，可於紙上書寫。
它的用途包括製造鉛筆筆芯和潤滑劑或集電弓上的碳刷條，也可作為壓力管式石墨慢化沸水反應爐的中子減速劑。
目前主要用途是耐火材料的原材料，尤其是鎂碳磚。自然界自然形成的石墨可分為鱗片石墨和土狀石墨。
因晶體結構中存在大量離域電子，石墨可以導電，其與晶體層平行的方向電阻率為(2.5～5.0)×10-6Ω·m，與層垂直的方向電阻率為3×10-3Ω·m。
電解中的惰性電極可以由鉑製作，但由於會受鹵素侵蝕，所以在會產生鹵素（例如:電解食鹽鹽水）的電解時使用石墨替代鉑，作為惰性電極。
中用到的石墨堆芯
核石墨指可用于核反應堆的石墨，作為中子減速劑和中子反射體。核反應堆可采用任何品級的石墨。石墨耐高溫、純度高，是迄今為止核反應堆中極為重要的原材料。核石墨也用于文德爾施泰因7-X等核聚變反應堆。
碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石俗稱鑽石、石墨；有無定形碳如煤；有復雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。單質碳的物理和化學性質取決于它的晶體結構。高硬度的金剛石（鑽石）和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。
* -{zh:奈米碳;zh-cn:碳納米;zh-hans:奈米碳;zh-tw:奈米碳}-管
*  石墨 - Webmineral
*  Graphite at Minerals.net
*  Mineral galleries
*  Mineral & Exploration – 2012年石墨礦和生產者的世界地圖
*  Mindat w/ locations
*  giant covalent structures
*  The Graphite Page
*  Video lecture on the properties of graphite by Prof. M. Heggie , University of Sussex
*  CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
二氧化碳（IUPAC名：，分子式：）是空氣中常見的化合物，由兩個氧原子與一個碳原子通過極性共價鍵連接而成。空氣中有微量的二氧化碳，約佔0.04％。二氧化碳略溶於水中，可以與水反應形成碳酸，碳酸是一種弱酸。
在二氧化碳分子中，碳原子的成鍵方式是sp混成軌域與氧原子成鍵。碳原子的兩個sp混成軌域分別與兩個氧原子生成兩個σ鍵。碳原子上兩個沒有參加雜化（混成）的p軌道與成鍵的sp混成軌域成90°的直角，并同氧原子的p軌道分別發生重疊，故縮短了碳氧鍵的間距。
二氧化碳平均約占大氣體積的400ppm，不過每年因為人為的排放增加，比率還在逐步上升。2019年5月大氣二氧化碳月均濃度超過415ppm，為過去80萬年來最高。大氣中的二氧化碳含量隨季節變化，這主要是由于植物生長的季節性變化而導致的。當春夏季來臨時，植物由于更多的光合作用消耗二氧化碳，其含量便隨之減少；反之，當秋冬季來臨時，植物不但光合作用效率降低，反而更多地制造二氧化碳，其含量便隨之上升。
二氧化碳在常溫常壓下為無色、無味、不助燃、不可燃的氣體。二氧化碳是溫室氣體的一種。
二氧化碳略溶於水，少部份二氧化碳會和水反應，產生碳酸，溶解比例大約為1：1（體積比）。
二氧化碳略微溶於醇。
二氧化碳的相圖
二氧化碳是無色的。在低濃度時，二氧化碳氣體是無味的，但在較高濃度時會有酸性氣味，它可造成窒息和刺激。當吸入濃度比大氣層平常濃度高很多的二氧化碳時，它可以產生一種酸的味道讓鼻子和喉嚨產生刺痛感，氣體溶解在黏膜和唾液中，產生了碳酸。這種感覺像喝下碳酸飲料。在標準的溫度和壓力下，二氧化碳的密度大約是1.98 kg/m3，是空氣的1.5倍。二氧化碳用兩個氧原子與一個碳原子以雙鍵組成。-78.51&nbsp;°C或-109.3&nbsp;°F時，二氧化碳會凝華，固態二氧化碳俗稱“乾冰”，是十分普遍的，一般用作冷凍，於1825年由法國化學家首次發現。另一種形式的固態二氧化碳是非晶玻璃般的形式，稱為卡博尼亞（carboni），二氧化碳可以存在於一個玻璃態，類似於矽（石英玻璃）和鍺。但是卡博尼亞玻璃不穩定，如果恢復正常壓力就會變回原狀。
二氧化碳通常是由燃燒有機化合物、細胞的呼吸作用、微生物的發酵作用等所產生，植物在有陽光的情況下吸取二氧化碳，在其葉綠體內進行光合作用，產生碳水化合物和氧氣，氧氣可供其他生物進行呼吸作用，這種循環稱為碳循環（carbon cycle）。二氧化碳是溫室氣體之一，它允許可見光自由通過，但會吸收紅外線與紫外線，這可以把來自太陽的熱能鎖起來，不讓其流失，如果大氣中的二氧化碳含量過多，熱量更難流失，地球的平均氣溫也會隨之上升，這種情況稱為溫室效應。二氧化碳的固體狀態是乾冰。乾冰在室溫下會直接昇華為氣體。二氧化碳需加壓到5.1倍大氣壓力才會以液態存在。
CO2的有關超臨界物性參數：
* 臨界溫度：Tc = 304.2K
* 臨界壓力：Pc = 7.38MP
* 臨界體積：Vc = 94cm3/mol
* 臨界密度：ρc = 0.468g/cm3
* 壓縮因子：Z = 0.274
二氧化碳是一種酸性氣體，因此可以跟鹼反應。例如二氧化碳跟氫氧化鈉反應：
當二氧化碳過量，則會轉化為碳酸氫鈉：
亦會跟氫氧化鈣（石灰水）反應，生成碳酸鈣沉澱：
:Ca(OH)2 + CO2 ->CaCO3 v + H2O
如果通入過量二氧化碳，沉澱會重新溶解，因爲碳酸鈣會轉化為可溶的碳酸氫鈣。
二氧化碳可以跟格氏試劑反應，生成比原本試劑多一個碳的羧酸鹽。該羧酸鹽經過酸處理後可得到羧酸，是一個很重要的有機反應。
在17世紀，法蘭德斯化學家海爾蒙特發現在密封容器內燃燒木炭，剩下的氣體的密度比原來的氣體更高。
1750年代，蘇格蘭物理學家約瑟夫·布萊克又對二氧化碳有更進一步的研究：石灰石加熱或加入酸後會產生一種它稱為「固定空氣」的氣體。
液化二氧化碳首次（在高溫壓力）在1823年製成。最早描述固體二氧化碳是由蒂洛勒爾（Thilorier）在1834年開設了壓力容器的液體二氧化碳，才發現，冷卻所產生的快速蒸發的液體產生了“雪”，即固體二氧化碳。
在實驗室中通常以碳酸鹽加酸製備二氧化碳，例如以碳酸鈣（一般使用大理石或石灰石，因為純碳酸鈣與鹽酸反應太過劇烈，不便于收集）與稀鹽酸（避免鹽酸中的HCl揮發出來影響CO2的純度）反應，並以向上排空氣法收集：
在工業上是以高溫加熱灰石（主要成分為碳酸鈣）分解產生二氧化碳：（1atm，攝氏700度以上）
將二氧化碳通入澄清的石灰水，會產生白色的碳酸鈣沉澱，使石灰水變渾濁：
如先加熱水并收集產生的氣體，然后用澄清的石灰水檢驗，這樣效果更好。其他氣體（如二氧化硫）也會使澄清石灰水變渾濁，從而干擾檢測。但二氧化硫氣體有刺激性氣味，而二氧化碳氣體則不具有氣味，籍此可通過物理方法鑒別二氧化硫與二氧化碳氣體。二氧化碳水溶液呈弱酸性，能夠讓紅色的酚酞試液變成無色。
* 二氧化碳可注入飲料中，增加壓力，使飲料中帶有氣泡，增加飲用時的口感，像汽水、啤酒均為此類的例子。
* 固態的二氧化碳（或乾冰）在常溫下會昇華，吸收大量的熱，因此可用在急速的食品冷凍。
* 二氧化碳的重量比空氣重，不助燃，因此許多滅火器都透過產生二氧化碳，利用其特性滅火。而二氧化碳滅火器是直接用液化的二氧化碳滅火，除上述特性外，更有滅火後不會留下固體殘留物的優點。
* 二氧化碳也可用作焊接用的保護氣體，其保護效果不如其他惰性氣體（如氬），但價格相對便宜許多。
* 二氧化碳-{zh:雷射; zh-hans:激光; zh-tw:雷射;}-是一種重要的工業-{zh:雷射; zh-hans:激光; zh-tw:雷射;}-來源。
* 二氧化碳是植物光合作用的主要碳源，可以用作植物溫室的氣體肥料和水草缸水族箱的肥料。
*二氧化碳可用于人工合成淀粉。
* 二氧化碳可用來釀酒，二氧化碳氣體創造一個缺氧的環境，有助於防止細菌在葡萄生長。
* 二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳從而保持pH值不上升。
* 二氧化碳可用於製鹼工業和製糖工業。
* 二氧化碳可用於塑料行業的發泡劑。
* 二氧化碳可用於殺菌、滅菌，填充於密封罐用以保存食物。
* 二氧化碳可用於動力能源：輪胎（汽車重機車自行車）充氣;BB彈空氣槍拋繩槍;穿線器（管子樂）。
* 乾冰可以用於人造雨、舞臺的煙霧效果、食品行業、美食的特殊效果等。
* 乾冰可以用於清理核工業設備及印刷工業的版輥等。
* 乾冰可以用於汽車、輪船、航空、太空與電子工業。
截至2019年5月，地球大氣層中的二氧化碳濃度曾一度超過415 ppm（百萬分之415或0.0415%）。2000至2009年間的濃度增長率為每年2.0 ppm，且逐年加速。目前的濃度比工業化之前的280 ppm濃度高得多，而人為因素是導致二氧化碳濃度急劇上升的主要原因。釋放出的二氧化碳中，57%進入大氣層，其餘的則進入海洋，造成海洋酸化。
多達四成的地面二氧化碳排放是由於火山爆發。據估計，每年火山爆發釋放約130-230萬公噸（145-255萬噸）二氧化碳到大氣中。溫泉等也產生大量二氧化碳。人類排放的二氧化碳超過火山爆發排放量130倍以上：2018年全球排放量為365.7億公噸。
因為二氧化碳比空氣重，所以在低漥處的濃度較高。以人工鑿井或挖孔樁時，若通風不良則會造成井底的人員窒息。CO2的正常含量是0.04%，當CO2的濃度達1%會使人感到氣悶、頭昏、心悸，達到4%~5%時人會感到氣喘、頭痛、眩暈，而達到10%的時候，會使人體機能嚴重混亂，使人喪失知覺、神志不清、呼吸停止而死亡。
應避免之物質：
* 各種金屬粉塵（例如鎂、鋯、鈦、鋁、錳）：當懸浮在二氧化碳中易點燃而爆炸。
二氧化碳中毒是人吸入高濃度的二氧化碳所出現的昏迷及腦缺氧情況，一般大氣中二氧化碳含量超過1%時，人即有輕度中毒反應；當超過3%時，開始出現呼吸困難；超過6%時，就會深度中毒甚至死亡。
即使是的二氧化碳濃度也對人有影響。美國規定工作場所二氧化碳濃度的八小時平均不可以超過0.5%（5000 ppm）。在這個濃度下，國際空間站的人員出現了頭痛、嗜睡、遲鈍，易怒、睡眠中斷的癥狀。動物實驗表明，連續八周暴露在這種條件下會導致骨密度下降和腎臟鈣化。還有研究表明，即使是0.1%（1000 ppm）的濃度，暴露2.5小時即可顯著降低認知能力，可能和二氧化碳增加腦血流有關。在辦公室白領中的研究表明，和500 ppm的情況相比，二氧化碳濃度1000 ppm時白領的活動量和信息使用能力都有降低。
中毒主要徵狀有：頭痛、頭愫暈、耳鳴、氣急、胸悶、乏力、心跳加快，面頰發紺、煩躁、譫妄、呼吸困難，如情況持續，就會出現嗜睡、淡漠、昏迷、反射消失、瞳孔散大、大小便失禁、血壓下降甚至死亡。
* 打開門窗、通風孔，搶救者才可進入。將病人救出後，在空氣新鮮處進行人工呼吸，心臟按摩，吸氧（避免高壓、高流量、高濃度給氧，以免呼吸中樞更為抑制），開始1～2L／分，隨病人呼吸好轉逐漸增大給氧量（4--5L/分），以至採用高壓氧治療。（最好是純氧）
* 吸入興奮劑：多種興奮劑交替、聯合使用，如洛貝林、山梗菜鹼等。
* 防止腦和肺水腫：應用脫水劑、激素，限制液量和速度，吸入鈉的份量亦應限制。
* 對癥治療：給予多種維生素、細胞色素C、能量合劑、高滲糖，以防感染。
* 搶救同時要留意有沒有其他有毒氣體存在，如一氧化碳(CO)等。
鈾（；），是一種化學元素，其化學符號為U，原子序數為92，原子量為，屬于錒系元素。鈾是一種銀白色的金屬，具有微放射性，其同位素都不穩定，并以鈾-238（146個中子）和鈾-235（143個中子）最為常見。鈾在天然放射性核素中原子序第二高，僅次于钚。其密度比鉛高出大約70%，比金和鎢低。天然的泥土、巖石和水中含有百萬分之一至百萬分之十左右的鈾。採礦工業從瀝青鈾礦等礦物中提取出鈾元素。
在宇宙及地球中，鈾、釷及鉍是唯三存量尚高的原初放射性元素，鈾也是在地球上大量存在的元素中原子序最大的，原子序大於鈾的超鈾元素由於半衰期較短，從地球誕生至今早已衰變殆盡，且大多無法以穩定的量在自然界中持續存在，因此都是以人工合成的方法發現的，僅有少數原子序較小的超鈾元素被發現在鈾礦中痕量生成，例如錼和鈽等。自然界中的鈾以三種同位素的形式存在：鈾-238（占天然鈾的99.2739至99.2752%）、鈾-235（占0.7198至0.7202%）、和微量的鈾-234（占0.0050至0.0059%）。鈾在衰變時會釋放出α粒子。鈾-238的半衰期為44.7億年，鈾-235的則為7.04億年，因此它們被用于估算地球的年齡。
鈾獨特的核子特性有很大的實用價值。鈾-235是唯一可自發裂變的鈾同位素，因此被廣泛的使用於核能發電以及核武的製造，然而，其在大自然存在的濃度極低，必須經過濃縮方可使用。鈾-238在快速中子撞擊下能夠裂變，屬於增殖性材料，即能在核反應爐中經核嬗變成為可裂變的鈈-239。鈾-233也是一種用於核科技的可裂變同位素，可從自然釷元素製成。鈾-238自發裂變的機率極低，快中子撞擊可誘導其裂變；鈾-235和233可被慢中子撞擊而裂變，如果其質量超過臨界質量，就都能夠維持核連鎖反應，在核反應過程中的微小質量損失會轉化成巨大的能量。這一特性使它們可用于生產核裂變武器與核能發電。耗盡后的鈾-235發電原料被稱為貧鈾（含238U），可用做鋼材添加劑，製造貧鈾彈和裝甲。
鈾是鈾玻璃中顏色的來源，能產生檸檬黃色至綠色，而鈾玻璃在紫外線照射下會散發綠色瑩光。早期攝影曾使用鈾為照片著色和暈渲。1789年，馬丁·克拉普羅特在瀝青鈾礦中發現鈾元素，並將其以天王星（Uranus）命名。首次分離出鈾金屬，而亨利·貝可勒爾則於1896年發現鈾的放射性。1934年起恩里科·費米、奧托·哈恩、莉澤·邁特納及羅伯特·歐本海默等人進行研究，使鈾成為核能工業所用的燃料和用於轟炸廣島的小男孩原子彈原料。冷戰期間美國和蘇聯進行軍備競賽，生產數萬個含鈾或衰變產物為鈾-235的鈈-239的核武器。蘇聯解體后蘇聯核武器的安全問題受到公眾的關注。
中子撞擊促使鈾-235產生核裂變。
在提煉之後，鈾金屬呈銀白色，屬硬度較高的元素之一。鈾金屬具延展性和可鍛性，呈輕微順磁性，電正性高，電導性低。鈾金屬的密度非常高，它比鉛金屬高70%，但比金及鎢稍低。
幾乎所有非金屬元素及其化合物都可與鈾發生反應，反應活性隨溫度而提高。氫氯酸和硝酸能溶解鈾，而除氫氯酸外的非氧化性酸對鈾的侵蝕則很慢。鈾金屬粉末可與冷水反應。空氣中，鈾的表面會形成一層深色氧化鈾。礦石中的鈾可通過化學方法提取出來，並轉化為二氧化鈾或其他工業可用的化學形態。
鈾-235是首個被發現的可裂變同位素。其他自然產生的同位素為「可以裂變」物質，而非「可裂變」（兩者之別請見可裂變物質）。在慢中子的撞擊下，鈾-235主要會分裂成兩個較小的原子核，同時釋放核結合能及更多的中子。當這些新產生的中子被足夠多的原子核吸收，就會產生核連鎖反應，瞬時發熱或（在特殊情況下）發生爆炸。核反應爐會使用中子毒物，通過吸收多餘的自由中子，來控制這類核連鎖反應的速度。這種吸收中子的物質通常置於反應爐的控制棒中。
只要大約7公斤的鈾-235就能夠製成原子彈。首次用於戰爭中的核彈小男孩原子彈使用的便是鈾元素的核裂變反應，而首個核彈及摧毀長崎的胖子原子彈用的則是鈈元素。
鈾金屬具有三種同素異形體：
* α型：正交晶系，穩定溫度上限為660&nbsp;°C
* β型：四方晶系，穩定溫度區間為660&nbsp;°C至760&nbsp;°C
* γ型：體心立方，從760&nbsp;°C至熔點，此形態的延展性最高。
U（鈾）-238  —(α衰變)—>  Th（釷）-234  —(β衰變)—>  Pa（鏷）-234  —(β衰變)—>  U（鈾）-234  —(α衰變)—>
Th（釷）-230  —(α衰變)—>  Ra（鐳）-226  —(α衰變)—>  Rn（氡） -222 —(α衰變)—>  Po（釙）-218  —> a. 或 b.
a. —(α衰變)—>  Pb（鉛）-214 —(β衰變)—>  Bi（鉍）-214 —> c. 或 d.
b. —(β衰變)—>  At（砹）-218 —(α衰變)—>  Bi（鉍）-214 —> c. 或 d.
c. —(α衰變)—>  Tl（鉈）-210 —(β衰變)—>  Pb（鉛）-210 —> e. 或 f. 或 g.
d. —(β衰變)—>  Po（釙）-214  —(α衰變)—>  Pb（鉛 -210） —> e. 或 f. 或 g.
e. —(α衰變)—>  Hg（汞）-206 —(β衰變)—>  Tl（鉈）-206 —(β衰變)—> Pb（鉛）-206 穩定
f. —(β衰變)—>  Bi（鉍）-210 —(α衰變)—>  Tl（鉈）-206 —(β衰變)—> Pb（鉛）-206 穩定
g. —(β衰變)—>  Bi（鉍）-210 —(β衰變)—> Po（釙）-210 —(β衰變)—> Pb（鉛）-206 穩定
氧鈾系統中物質的相態非常複雜。鈾的最常見氧化態為鈾(IV)和鈾(VI)，分別對應於二氧化鈾和三氧化鈾。其他存在的氧化物還有一氧化鈾（UO）、五氧化二鈾、過氧化鈾等等。
八氧化三鈾和二氧化鈾是鈾最常見的氧化物。這兩種氧化物都是固體，不易溶於水，在許多化學環境下都相對穩定。八氧化三鈾是最穩定的鈾氧化物，也是自然界中最常見的一種。二氧化鈾則是核反應爐中最常用的鈾燃料。在環境溫度下，會逐漸轉變為。因為鈾的氧化物都較穩定，所以鈾是以氧化物的形態儲存和棄置的。
左至右為鈾的III、IV、V、VI氧化態
鈾具有不同氧化態的鹽，當中不少都溶於水，可在水溶液中進行研究。鈾的最常見離子態為（棕紅色）、（綠色）、（不穩定）及（黃色），分別對應於U(III)、U(IV)、U(V)和U(VI)。鈾(II)氧化態有UO和US等固態及半金屬化合物，但沒有可溶的簡單離子。離子不穩定，會從水中釋放出氫氣。鈾(VI)態對應離子，有碳酸鈾酰、氯化鈾酰和硫酸鈾酰等化合物。能和各種有機螯合劑形成配合物，其中醋酸鈾酰最為常見。
各種鈾酰和氧化鈾陽離子都可溶於水，但鈾酸鹽並不溶於水。
當鈾(VI)溶於碳酸鹽溶液而非純水中時，其普爾貝圖會因與碳酸離子的交互作用而有很大的變化。雖然大部分碳酸鹽都不溶於水，但碳酸鈾卻是可溶的。這是由於鈾(VI)陽離子可以與兩個氧化物及至少三個碳酸鹽形成陰離子配合物。
+普爾貝圖（電位-pH圖）
alt=A graph of potential vs. pH showing stability regions of various uranium compounds
非配合物水溶液中的鈾（如高氯酸和氫氧化鈉）
碳酸鹽溶液中的鈾
非配合物水溶液中鈾的各個化學形態相對濃度
碳酸鹽溶液中鈾的各個化學形態相對濃度
從鈾的化學形態比例圖可以推論，鈾(VI)溶液的pH值提升，會使鈾形成水合氫氧化鈾，並在高pH值時形成氫氧化配合物陰離子。
當加入碳酸鹽後，pH值的提高會使鈾轉化為一系列的碳酸鹽配合物形態。特別在pH在6至8的時候，鈾的可溶性會提高，這有助長期穩定儲藏乏核燃料中的氧化鈾。
鈾金屬在加熱至250到300攝氏度時，會與氫反應，形成氫化鈾。繼續加熱則會再次去除氫。因此氫化鈾可用於製造鈾的各種碳化物、氮化物和鹵化物。氫化鈾具有兩種晶體相態：α型存在於低溫環境下，β型則在250&nbsp;°C以上出現。
碳化鈾與氮化鈾都是相對惰性的半金屬物質，能少許溶於酸中，並會與水反應及在空氣中燃點形成。鈾的碳化物包括一碳化鈾（UC）、二碳化鈾和三碳化二鈾。向熔化鈾加入碳，或在高溫下把鈾金屬置於一氧化碳中，可產生UC和。在1800&nbsp;°C以下穩定，通過對UC和的混合物進行機械施壓可以形成。鈾金屬在直接接觸氮後所形成的氮化鈾包括：一氮化鈾（UN）、二氮化鈾及三氮化二鈾。
六氟化鈾是鈾-235分離過程中所用到的鈾原料。
鈾的鹵化物及吡啶配合物
所有的氟化鈾都是從四氟化鈾轉化而成的，則由二氧化鈾經氫氟化反應形成。與氫在1000&nbsp;°C反應後，會還原成三氟化鈾。在適當的溫度和壓力下，固態與氣態六氟化鈾反應後，可產生氧化態介乎兩者之間的氟化物：、和。
在室溫底下，具有高蒸氣壓，這有助於用氣體擴散法把鈾-235從比例更高的鈾-238同位素中分離出來。通過以下反應，二氧化鈾和氫化鈾就能形成六氟化鈾。
: + 4 HF →  + 2 （500&nbsp;°C，吸熱）
: +  → （350&nbsp;°C，吸熱）
所形成的是一種白色固體，化學活性極高（進行氟化反應），容易昇華（其氣態接近理想氣體）。它是已知的鈾化合物中揮發性最強的。
要製造四氯化鈾，可以直接將氯與鈾金屬或氫化鈾結合。如果用氫還原，可產生三氯化鈾；進一步進行氯化反應，則可產生氧化態更高的氯化鈾。所有氯化鈾都能與水和空氣反應。
鈾的溴化物和碘化物可通過將鈾直接與溴或碘反應形成，或在氫溴酸或氫碘酸中加入。這些化合物有、、和等等。鈾的氧鹵化物均可溶於水，例如、、和。鹵素的原子量越高，對應的氧鹵化物穩定性就越低。
1972年，法國物理學家分別在西非加蓬奧克洛的3個礦床中，發現了15處古天然核反應堆，今天已不再活躍。該礦床的年齡為17億年，當時地球上的鈾中，鈾-235占3%。在適當環境下，這足以激發並維持核連鎖反應。
人類最早使用鈾的天然氧化物，可以追溯到公元79年以前。當時氧化鈾被用來為陶瓷上黃色的彩釉。1912年，英國牛津大學的R. T. Gunther在義大利那不勒斯灣波希里坡海角的古羅馬別墅中，發現了含1%氧化鈾的黃色玻璃。從歐洲中世紀晚期開始，波希米亞約阿希姆斯塔爾（今捷克亞希莫夫）的居民就使用哈布斯堡銀礦中提取的瀝青鈾礦來製造玻璃。19世紀初，人們所知的鈾礦僅在以上的地點。
亨利·貝可勒爾在1896年將照相底片放在鈾附近，從而發現了放射性。
鈾元素是由德國化學家馬丁·克拉普羅特發現的。1789年，他在位於柏林的實驗室中，把瀝青鈾礦溶解在硝酸中，再用氫氧化鈉中和，成功沉澱出一種黃色化合物（可能是重鈾酸鈉）。克拉普羅特假設這是一種未知元素的氧化物，並用炭進行加熱，得出黑色的粉末。他錯誤地認為這就是新發現的元素，但其實該粉末才是鈾的氧化物。他以威廉·赫歇爾在八年前發現的天王星（Uranus）來命名這種新元素，而天王星本身是以希臘神話中的天神烏拉諾斯命名的。同樣地，鈾之後的錼（Neptunium）以海王星（Neptune）命名，其後的鈈（Plutonium）則以冥王星（Pluto）命名。
1841年，巴黎中央工藝學校（Conservatoire National des Arts et Métiers）分析化學教授把四氯化鈾和鉀一同加熱，首次分離出鈾金屬。19世紀時人們不意識到鈾的危險性，因此發展了各種鈾的日常應用，其中包括歷史流傳下來的陶瓷和玻璃上色。
1896年，亨利·貝可勒爾在位於巴黎的實驗室中，使用鈾元素發現了放射性。貝可勒爾將硫酸鈾鉀鹽（K2UO2(SO4)2）放在底片上，並置於抽屜當中。取出之後，他發覺底片出現了霧狀影像。他得出結論，鈾會發出一種不可見光或射線，在底片上留下了影像。
曼哈頓計劃期間製造的鈾立方體
以恩里科·費米為首的一個團隊在1934年觀察到，對鈾進行中子撞擊會產生β射線（即釋放出電子或正子）。這些裂變產物起初被誤以為是原子序為93和94的新元素，它們分別被命名為Ausonium和Hesperium。奧托·哈恩和弗里茨·施特拉斯曼在哈恩位於柏林的實驗室中進行了此項實驗，發現了鈾能夠分裂成為更小的原子核，並釋放出核結合能。莉澤·邁特納和她的侄子奧托·羅伯特·弗里施於1939年2月刊登了該現象的物理解釋，並將這種過程稱為「核裂變」。不久之後，費米猜測鈾的裂變所釋放的中子可能足以使這一裂變持續進行。1939年，這一假說得到了證實。科學家也發現，占少數的鈾-235同位素每次裂變平均可產生2.5個中子；而占多數的鈾-238則可經核嬗變變為鈈，而鈈就像鈾-235一樣，能夠進行釋放熱中子的核裂變。這一發現促使多國開始進行製造核武器及運用核能的相關研究。
1942年9月2日，美國曼哈頓計劃中同樣以費米為首的另一團隊成功產生了首次人造核連鎖反應，稱Chicago Pile-1。團隊在芝加哥大學一個美式足球場地底進行此項實驗，其中使用了360噸石墨、53噸氧化鈾和5.5噸鈾金屬。
第二次世界大戰，美國主要研發了兩種原子彈：一種主要含鈾的炸彈，其中的可裂變物質為高濃縮鈾（代號「小男孩」）；另一種為主要含鈈的炸彈，其鈈元素源自鈾-238（見三位一體核試及胖子原子彈）。「小男孩」是首個被用於戰爭當中的核武器，它在1945年8月6日於日本廣島上空爆炸。其爆炸當量為12,500噸TNT炸藥，引爆後的熱衝擊波摧毀了5萬幢房屋，導致7.5萬人死亡。（見廣島與長崎原子彈爆炸）。起初人們以為鈾是一種稀有元素，透過壟斷所有現有鈾存庫便可避免核擴散。然而不過10年，大型鈾礦就在世界各地相繼被發現。
首個人造核能發電機EBR-I（實驗增殖反應爐一號）所點亮的4個燈泡（1951年）
位於美國田納西州橡樹嶺國家實驗室的X-10石墨反應爐是世界上第二個人造核反應爐 ，也是第一個為持續作業而造的核反應爐。愛達荷州阿科鎮阿貢國家實驗室的EBR-I（實驗增殖反應爐一號）在1951年12月20日成為了首個產生電力的核反應爐。最初該反應爐只點亮了4個150瓦燈泡，但經過改進，它最終可為整個實驗室供電。（其後，阿科鎮成為了世界上首個完全依賴核電的小鎮，其電力來自阿貢國家實驗室的另一個核能發電機BORAX-III。）全球首個商業規模核電廠是位於前蘇聯的奧布寧斯克核電站，它於1954年6月27日投入使用。1954年，鸚鵡螺號成為了第一個使用核動力的潛水艇。
美國（藍）與蘇聯（紅，後俄羅斯聯邦）從1945年至年的核武器積存量
蘇聯及美國在1950年代至1960年代初，以及法國在1970至1980年代所進行的地面核試驗使大量含有鈾的子同位素的輻射落塵散佈在世界各地。多次核事故也加劇了放射性污染。
鈾礦工人患癌癥的機會比其他人較高。例如，有證據顯示納瓦霍鈾礦工人有較高機會患肺癌。美國1990年通過的輻射曝露補償法規定，對所有確診患有癌癥或其他呼吸道疾病的鈾礦工人給予10萬美元慰問金。
美蘇冷戰期間，兩國收集並囤積了大量的鈾，並用此製造了上萬個核武器。在1991年蘇聯解體之後，540噸武器級高濃縮鈾（足以製成4萬個核彈頭）被存放在監管不嚴的地點，散佈在俄羅斯聯邦及其他前蘇聯國家。亞洲、歐洲及南美洲各國警方在1993年和2005年之間，至少有16次截獲到走私的武器級鈾和鈈，大部分都來自前蘇聯。美國聯邦政府在1993年至2005進行了材料保護、控制和衡算項目，動用了5.5億美元來保護位於俄羅斯的鈾鈈存庫。《科學美國人》在2006年2月刊登文章，指出其中一處設施在改善項目進行之前，濃縮鈾是存放在掃帚櫃的，用來記錄核彈頭的卡片則放在鞋盒中。
天然鈾元素鈾三種主要同位素組成：鈾-238（豐度為99.28%）、鈾-235（0.71%）和鈾-234（0.0054%）。它們均具有放射性，會釋放α粒子，但也有較小機會進行自發裂變。
鈾-238是最穩定的鈾同位素，半衰期約為4.468年，與地球的年齡相約。鈾-235的半衰期約為7.13年，而鈾-234的半衰期則約為2.48年。天然鈾所釋放出的α粒子中，49%來自238U，同樣有49%來自234U，最後約2.0%來自235U。地球剛剛形成的時候，約有五分之一的鈾是鈾-235，而234U的豐度則很可能比今天低得多。
鈾-238通常釋放α粒子（有時也會進行自發裂變），其衰變鏈被稱為鈾衰變系。該衰變系包含18種原子核，最後一種是鉛-206，整個衰變鏈由多種衰變途徑組成。
鈾-235的衰變系被稱為錒衰變系，其中有15種原子核，最後一種是鉛-207。由於這些衰變系的衰變速率是不變的，因此有助於對比母子原子核的豐度，從而進行放射性定年法。
鈾-234也屬於鈾衰變系，因此它會最終衰變為鉛-206。
鈾-233是通過在核反應爐中對釷-232進行中子撞擊而形成的。233U是可裂變物質，其衰變系的最後一種核素為鉈-205。
鈾-235在核反應爐和核武器中有著十分重要的作用，因為它是自然界中唯一一種大量存在的可裂變鈾同位素。它能夠在熱中子撞擊下，分裂成多個碎片，從中釋放出可用的能量。
鈾-238不可裂變，但則是可轉換同位素，能夠經中子活化變為可裂變的鈈-239。鈾-238可吸收一顆中子，形成鈾-239。239U會經β衰變成為錼-239，並在幾天內再β衰變為鈈-239。239Pu是三位一體核試中世界首個原子彈所使用的可裂變物質。
氣體離心機。
自然界中的鈾是由99.2742%的鈾-238和0.7204%的鈾-235組成的。同位素分離過程將可裂變的鈾-235的濃度提高，以產生核武器和發電所用的濃縮鈾。鈾-235原子裂變所釋放的中子會被其他鈾-235原子吸收，促發更多的裂變反應，持續核連鎖反應。達到核連鎖反應所需的鈾-235質量稱為臨界質量。
濃縮鈾的鈾-235含量一般介乎3%到5%。濃縮過程會產生大量不含鈾-235的物質，稱為貧鈾。貧鈾中鈾-235的含量不超過0.3%。鈾的價格從2001年至2007年不斷上升，使鈾-235含量超過0.35%的鈾重新進行濃縮過程。貧六氟化鈾的價格因此從2001的每公斤5美元升至2007年的130美元以上。
最常用的鈾濃縮方法是氣體離心法，即利用235UF6和238UF6分子量上的差異，把含有鈾-235的六氟化鈾離心分離出來。氣體擴散法是人們最先使用的濃縮方法，曾用於美國曼哈頓計劃。該方法將六氟化鈾重復透過銀鋅薄膜擴散，利用同位素間擴散率的不同分離出鈾-235（鈾-238的原子量更高，因此擴散率較低）。分子激光同位素分離法用具有特定能量的激光束把鈾-235與氯之間的分子鍵斷開，但保留鈾-238與氯間的鍵合。鈾-235便能以金屬態從溶液中沉澱分離出來。原子蒸氣激光同位素分離法（AVLIS）使用的則是發出可見光的，如染料激光器等。另一種濃縮方法為液態熱擴散法。
瀝青鈾礦是最常用來提取鈾的礦石。
鈾是一種天然元素，在各類巖石、土壤和水裏都會少量出現。在地球的地殼當中，鈾的豐度在所有元素中排列第51。鈾也是在地球上大量存在的元素中原子序最高的。與所有原子量大於鐵的元素一樣，鈾只能在超新星爆炸中自然產生。地幔的熱量主要來自當中鈾、釷和鉀-40的衰變。這一熱量使得地球的外核保持液態，也推動著地幔對流，從而導致板塊移動。
鈾在地殼中的平均含量為百萬分之2至4，約為銀的40倍。從地表至地底25公里一層內，估計含有1017&nbsp;kg鈾，而海洋裏則可能有1013&nbsp;kg鈾。泥土中鈾的含量為百萬分之0.7至11（由於使用磷肥料，農田土壤中鈾濃度可高達百萬分之15），在海中則是十億分之3。
鈾的含量比銻、錫、鎘、汞和銀要高，並和砷和鉬相約。數百種礦石都含有鈾，如瀝青鈾礦（最常見的鈾礦石）、釩酸鉀鈾礦、鈣鈾雲母、矽鈣鈾礦、銅鈾雲母、水矽鈾礦等等。一些其他物質裏也有明顯較高的鈾含量，如磷礦石、褐煤、獨居石等。一些加工廠能夠從含鈾量低至0.1%的物質中提取出鈾。
檸檬酸桿菌中的鈾濃度可以比周圍環境高出300倍。
腐敗希瓦菌和鐵還原地桿菌等的某些細菌可以將鈾(VI)還原成鈾(IV)。某些生物，如地衣Trapelia involuta和微生物檸檬酸桿菌能夠使內部鈾濃度比周圍環境高300倍。檸檬酸桿菌在甘油磷酸（或其他類似的有機磷酸化合物）存在的情況下，可吸收離子。在一天以後，一克細菌可以產生9克磷酸鈾酰晶體。這意味著可以用這一些物種對受到核污染的水源進行生物修復。
自然界中的鈾(VI)在鹼性環境下會形成可溶性很高的碳酸鹽配合物。這使得核廢料中的鈾能夠輕易流動至地下水源和泥土中，對環境造成污染破壞。然而在鹼性環境下，當存在過量碳酸鹽時，很難將鈾以磷酸鈾的形式沉澱出來。
植物會從泥土中吸取部分鈾。如果去水後以重量計，那鈾在植物中的含量為十億分之5至60，而木材燃燒後的灰燼中可含有百萬分之4的鈾。食用植物中，鈾的去水重量比一般較低。人類每天從食物中吸收1至2微克的鈾。
全球鈾礦及鈾需求分佈圖
黃餅是一種經過提煉的高濃度氧化鈾混合物
2010年世界鈾產量為53,663噸，其中17,803噸（33.2%）採自哈薩克斯坦。其他主要鈾生產國還包括：加拿大（9,783噸）、澳洲（5,900噸）、納米比亞（4,496噸）、尼日爾（4,198噸）和俄羅斯（3,562噸）。
開採鈾礦的方法包括：露天開採、地下開採、原地浸出和鑽孔開採等。開採出的低濃度鈾礦包括0.01至0.25%的氧化鈾，經複雜的過程可從中提煉出鈾金屬。採自加拿大薩斯喀徹溫阿薩巴斯卡盆地礦藏的高濃度鈾平均可含有高達23%的氧化鈾。鈾礦石要壓碎至粉末狀，再經酸或鹼浸濾。浸濾液需通過沉澱、溶液萃取和離子交換，形成一種稱為「黃餅」的鈾精礦，含有至少75%氧化鈾（U3O8）。黃餅要經煆燒以移除磨粉過程中的雜質，再送往精煉和化學轉換工序。
用鹼金屬或鹼土金屬對鹵化鈾進行還原反應，可製成商用鈾。或點解後，溶於熔化的氯化鈣和氯化鈉（NaCl）溶液中，也可產生鈾金屬。鹵化鈾放在熱燈絲上經熱降解，可形成高純度鈾。
2005年全球主要鈾礦分佈圖
經估計，全球目前有550萬噸鈾庫存，每磅鈾可售59美元；另有3500萬噸鈾尚待開採。鈾價格從2003年5月的每磅10美元升至2007年7月的每磅138美元。這促使了人們對鈾的開採：2005年世界為鈾開採花費2億美元，比2004年高出54%；2006年世界花費7.74億美元，比2004年高出250%。
澳洲擁有全球已知鈾礦藏的31%。世界上最大的單個鈾礦藏並位於南澳州的。中非共和國姆博穆省貝庫瑪也擁有大型鈾礦藏。
「百萬噸變百萬千瓦」等類似計劃通過拆卸核武器，將可用物質轉變為核燃料。
海水中鈾濃度很低，但蘊藏量巨大，約45億噸，是陸地上已探明的鈾礦儲量的2000倍。1960年代後期，中國華東師範大學在世界上首次從海水中提取出公斤級的鈾。1980年代，日本科學家證明，用離子交換法從海水萃取鈾元素在技術上是可行的。為此，日本已于1986年4月在香川縣建成了年產10千克鈾的海水提取廠。科學家曾進行從海水中提取鈾的實驗，但由於水中含有碳酸鹽，使鈾產量很低。2012年，美國橡樹嶺國家實驗室的研究人員宣佈成功研發了一種稱為HiCap的新型吸附劑，能比過去的吸附劑更好地保留固體或氣體分子、原子和離子。研究人員稱，這種材料提取出的鈾比過去多5至7倍。
每月鈾價格趨勢圖（以每磅美元計），2007年的鈾價泡沫爆破清晰可見。
2005年共有17個國家生產高濃度氧化鈾，其中哈薩克斯坦（占全球產量的35.6%）和加拿大（16.7%）為最大產國，其他主要產國還包括澳洲（11.0%）、尼日爾（8.0%）、納米比亞（6.0%）、烏茲別克斯坦（5.5%）、俄羅斯（5.5%）、阿根廷（2.1%）、美國（2.8%）及中國（2.7%）等。2004年國際原子能機構預計地球上的所有鈾礦藏估計足夠供應未來85年的需求，但也有研究指出，20世紀末投資不足，可能對21世紀的鈾供應帶來壓力。鈾礦藏量與礦石含鈾量呈對數正態分佈。礦石含鈾量降低10倍，可開採的鈾礦量就會提高300倍。也就是說，礦石含鈾量越高，可開採量則越低，反之亦然。
貧鈾被多國軍隊用作製造高密度穿甲彈。
鈾在軍事方面的應用主要在於製造高密度穿甲彈。這種穿甲彈由貧鈾組成，並摻有1至2%其他元素，形成合金。在高速擊中目標時，由於其高密度、高硬度，並具有自燃性，它能夠有效摧毀重裝甲目標。坦克及其他車輛的裝甲中也有使用貧鈾。英、美及其他各國在波斯灣和巴爾幹作戰時使用了貧鈾軍備，由於可能在泥土中留下了鈾元素，因此引起了環境安全及政治上的爭論。
貧鈾可用於製造儲存或運載放射性物質的容器外殼。雖然鈾本身具有放射性，但其高密度使它比鉛元素更有效於阻擋強烈的輻射，例如鐳所產生的輻射。其他貧鈾的應用包括飛機控製面的平衡物以及導彈進入大氣層時的壓載和保護性外殼。由於密度極高，貧鈾可用在慣性導航系統和陀螺儀式指南針當中。貧鈾比其他同樣高密度的物質優勝，因為其加工、鑄造簡單，價格相對也較低。接觸貧鈾時的主要危險在於氧化鈾中毒，而非輻射（鈾是一種弱α粒子射源）。
在第二次世界大戰晚期和整個冷戰期間，多國利用鈾-235作為可裂變爆炸物製造核武器。最初製成的有兩種核彈：第一種使用鈾-235，相對簡單；另一種使用經轉化鈾-238形成的鈈-239。之後生產的為更複雜，爆炸力也更大的裂變聚變核彈（氫彈），使用鈈裝置使氚氘混合物進行核聚變。這種核彈的外殼是不可裂變的鈾（即貧鈾），核聚變產生的快中子使該物質裂變，產生爆炸中超過一半的能量。
核能發電是鈾最常見的民間應用。
在紫外線照射下發光的鈾玻璃。
鈾玻璃為真空電容密封。
鈾在民間主要在核電站中作核燃料用。假設完全裂變，一公斤的鈾-235理論上可以產生80萬億焦耳的能量（8焦耳），相等於3000噸煤。
商業核電站所用的鈾一般含有3%的鈾-235同位素。CANDU和Magnox反應爐是能夠使用非濃縮鈾作為燃料的僅有的兩種反應爐。美國海軍所用的核反應爐通常使用高濃縮鈾，鈾-235的比例較高（實際百分比被列為機密）。快中子增殖反應堆可經過一下反應將鈾-238轉化為鈈： 238U (n, γ) → 239U -(β) → 239Np -(β) → 239Pu.
在放射性被發現之前，鈾主要被用在黃色玻璃及陶器彩釉當中，如鈾玻璃等。
瑪莉·居禮在鈾礦石（瀝青鈾礦）中發現並分離出鐳元素，激發了人們對鈾礦進行開採，將提取出的鐳製成螢光油漆，用於鐘表和飛機儀表盤上。由於要處理3噸鈾礦才能提取出1克鐳，這產生了大量的含鈾副產品。這些副產品都送往彩釉工業，使得含鈾彩釉的價格大大降低。除了陶器以外，鈾還被用在瓦片中，可製成紅、藍、綠、黃、紫紅、黑等多種顔色。
鈾也被用在攝影學化學物（特別是用作調色劑的硝酸鈾）、燈絲以及皮革、木材的染料當中。鈾鹽可作為絲綢和樣貌的媒染劑。乙酸鈾酰和甲酸鈾酰在透射電子顯微鏡中被用作富含電子的染料，在為超薄切片、單獨細胞器和高分子成像時，及在對病毒進行負染色法時提高標本與環境的對比度。
鈾的放射性的發現促進了更多在科學及日常中對鈾的應用。由於鈾-238同位素的半衰期很高（4.51年），因此被用來估計最遠古火成巖的年齡。其他用到鈾的放射性定年法包括鈾釷定年法、鈾鉛定年法和鈾鈾定年法。在產生高能X射線時所用的目標體中也用到鈾。
人類吸入受污染空氣或攝入受污染的水和食物，鈾（及其衰變產物，如氡等）就會進入人的體內。空氣中的鈾通常非常少，但在磷化肥處理廠、核武器研究中心、煤發電廠、鈾礦、鈾礦石和濃縮鈾處理廠中工作的人員，以及居住在曾使用貧鈾作為武器的戰地附近的人，就會有較高的鈾攝入量。位於地底鈾礦藏上的房屋建築中會有較多的放射性氡氣。
勞動部職業安全衛生署訂定八小時的工作天內，工作場所鈾的濃度在0.25 mg/m3為可接受的範圍，而美國國家職業安全衛生研究所則建議八小時工作天內暴露濃度不應超過0.25 mg/m3，短時間內則不可超過0.6 mg/m3，而在10 mg/m3的濃度下，鈾有立即的危險性。
大部分進食到體內的鈾會在消化過程後排出。當氧化鈾等不可溶的含鈾物質進入身體後，只有大約0.5%會被吸收；如果可溶性較高的鈾醯離子進入體內，身體所吸收的量可以高達5%。不過，可溶的比不可溶的鈾化合物能夠更快地離開身體，特別是當不可溶鈾化合物經塵埃進入肺部之後，會對人體造成更大的傷害。在進入血液後，鈾會因親磷性而積累在骨骼組織內，並停留多年。人的皮膚不會吸收鈾，且鈾所釋放的α粒子也無法穿透皮膚。
合成的鈾則會形成鈾離子，並會累積於骨骼、肝、腎、以及生殖器官之組織。鈾可被鋼表面或含水層給淨化。
留在體內的鈾會影響腎、腦、肝、心的正常運作，除了微弱放射性以外，其本身的化學毒性也會對身體的其他器官造成傷害。鈾是一種生殖毒物。因為鈾-238主要釋放的α輻射具有較小的穿透範圍，所以放射性只會對小部分組織造成影響。三氧化鈾、硝酸鈾醯及其他六價鈾化合物中的鈾醯離子在實驗動物身上，造成了先天缺陷和免疫系統破壞。美國疾病控制與預防中心曾發表過研究指出，天然及貧鈾仍沒有造成過人類癌癥個案，但是鈾及其衰變產物（特別是氡）對人體健康有極大的威脅。曝露在鈾下不代表暴露在其核分裂產物鍶-90、碘-131的風險下，但在製藥過程、核反應爐、或核爆現場就有暴露在其下的危險。
雖然暴露在高濃度的六氟化鈾對人體有致命性的傷害，但死因通常為氫氟酸以及氟化鈾醯的產生，而不是鈾本身的毒性。鈾金屬的小碎片有易燃的風險，而鈾金屬粉末甚至可以在室溫下在空氣中自燃，造成火災。
研究人員在接觸鈾金屬時，都會使用手套作保護。在處理及存放含鈾度高的物質時，須避免意外攝入。
+2004年鈾毒性研究之彙整
生理功能異常
提高尿中尿蛋白、過氧氫化酶濃度以及利尿
對腎小管造成傷害、管上皮細胞與腎元細胞壞死
腦/中樞神經系統
認知神經測試表現失常
急性膽鹼能神經中毒
大腦皮質、中腦、蚓部產生依賴性累積 、海馬迴電生理異常
癌癥病例增加
基因突變率增加、腫瘤數目增加
出現具微核的雙核細胞，抑制細胞週期及增殖、姊妹染色體異常增生、基因具致癌表現型
牙周之骨骼生成及肺泡傷害復原受抑制
鈾礦礦工之第一胎多為女性
睪丸間質內細胞空化
目前未證實有不利之影響
嚴重的鼻塞及鼻出血、肺病變、纖維化、水腫、癌
嘔吐、腹瀉、尿蛋白
未發現在暴露劑量下有影響
脂肪肝、侷限性壞死
尚未有暴露劑量評估之數據
空化表皮細胞腫脹、毛囊及皮脂腺受損
嵌入體內之貧鈾碎片周圍組織
含鈾尿濃度提高
含鈾尿濃度提高、神經心理測驗及生化測試異常
慢性疲勞、皮疹、眼耳感染、髮量降低、體重減輕、咳嗽，可能是鈾之化合物之影響，而非貧鈾本身
結膜炎、刺激性發炎、水腫、結膜囊潰瘍
紅血球數量、血紅素含量降低
因攝入鈾所導致之心肌炎、攝入後六月即痊癒
*  美國能源部有關鈾輻射的資料
*  世界原子能協會：「鈾是甚麼？」
*  美國國家醫學圖書館有害物質數據庫——鈾
*  Uranium  at ''The Periodic Table of Videos'' (University of Nottingham)
小品一詞可以指：
*晚明小品：晚明時期流行的文學體制，其特點在於短小精悍，體裁上序、跋、記、傳、銘、贊、尺牘等皆可適用。
*音樂小品：指一小段的音樂，通常由鋼琴所演奏，有著輕快、圓潤的特色。原文" Bagatelle "字面上的意思是" 瑣事 "，代表著小品簡單、單純的特質。
*小品詞：指在語法中不屬於任何有詞形變化的語法詞類的功能詞。
*小品般若經：佛經，後秦鳩摩羅什所譯，收錄於《大正新修大藏經》第八部、二二七卷。主要講述大乘佛教般若空觀的理論。
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田市（興化平話字：，/），簡稱莆，又稱莆陽，莆仙，古稱興安、興化，是中華人民共和國福建省下轄的地級市，位于福建省沿海中部。市境北臨福州市，西南界泉州市，東南隔臺灣海峽與臺灣相望。地處閩東南山地丘陵與沿海平原，西北為戴云山，東南為莆仙平原。木蘭溪自西往東橫貫中部注入興化灣。全市總面積4,131平方公里，人口287萬，市人民政府駐城廂區。莆田歷來為閩東地區與閩南地區的連接點，曾是福建中南部的商貿中心。灣口的湄洲島是海內外聞名的和平女神媽祖祖廟所在地、媽祖文化的發祥地。
莆田歷史上曾是人文薈萃之地。西晉末年，中原戰亂，中原先進的生產技術和文化隨著衣冠南渡，大批南下的漢人進入閩地，莆田亦是閩中一縣，亦也算在八姓入閩之中。到了南朝陳光大二年（568年），莆田始立縣。唐武則天聖歷二年（699年），析莆田縣西部設立清源縣（後改名仙游縣），莆仙兩縣均屬當時的清源郡（郡治在今泉州）。宋太平興國四年（979年），又析莆田、仙游等部分區域設立興化縣，置太平軍（旋改興化軍），太平興國八年（983），興化軍軍治由游洋遷到莆田，轄莆田、仙游、興化三個縣。莆田逐步成為閩中的政治、經濟、文化中心。宋景炎二年（1277），興化軍升為興安州。元代改稱興化路、興化分省。明代改為興化府，裁撤興化縣，轄地分別歸并莆仙兩縣。清代仍為興化府。民國時期，廢府，隸屬南路道、廈門道、福建省、興泉省和福建第四行政督察區。中華人民共和國成立后，莆仙兩縣歷屬福建第五行政督察區、晉江專區、閩侯專區、莆田地區。
1983年4月28日，國務院批準撤銷莆田地區，將閩清、永泰、福清、長樂、平潭5縣劃歸福州市，將莆田、仙游2縣劃歸晉江地區。1983年9月9日，國務院批準設立地級莆田市，以莆田縣部分行政區域為該市行政區域，將晉江地區的莆田、仙游二縣劃歸莆田市管轄。析莆田縣地置城廂、涵江2區。將莆田縣的城廂鎮、城郊公社成立城廂區，將莆田縣的涵江鎮、涵江公社成立涵江區。2003年2月1日，經國務院批準，進行部分行政區劃調整，將原莆田縣的部分鄉鎮分別劃入城廂區、涵江區，并新設立荔城區、秀嶼區。莆田市現轄有城廂、荔城、涵江、秀嶼四區和仙游縣。
莆田市地處福建沿海中部，東臨臺灣海峽與臺灣隔海相望，北依省會福州市，南接泉州並與廈門相近，位于東經118°27`-119°39`，北緯24°59`-25°46`，陸域面積約4200平方公里。地勢西北高東南低，背山面海，西北部山巒疊嶂，中部丘陵起伏，東南部廣闊的興化平原與逶迤的木蘭溪、延壽溪、秋蘆溪構成了江南水鄉。
莆田境內海岸線長達343.6公里，約占福建省海岸線總長的10.3%，擁有湄洲灣、興化灣、平海灣，其中湄洲灣的秀嶼、東吳水深港闊、不凍不淤，被譽為“世界不多，中國少有”的天然良港。
莆田市屬海洋性亞熱帶季風氣候，年平均氣溫18℃-21℃，年均日照時數1995.9小時，無霜期300-350天，年降雨量1000-1800毫米。
+ 莆田市四大機構現任領導人
中國共產黨莆田市委員會
莆田市人民代表大會常務委員會
莆田市人民政府
中國人民政治協商會議莆田市委員會
福建省福安市
* 蘇昌培（1983年11月－1987年5月）
* 鄭義正（1987年5月－1992年4月）
* 許開瑞（1992年4月－1997年1月）
* 葉家松（1997年6月－2003年7月）
* 袁錦貴（2003年7月－2008年4月）
* 楊根生（2008年4月－2013年1月）
* 梁建勇（2013年2月－2014年8月）
* 周聯清（2014年8月－2016年7月）
* 林寶金（2016年7月－2019年12月）
* 劉建洋（2019年12月－2021年12月）
* 付朝陽（2021年12月－）
* 王文泰（1983年12月－1984年12月）
* 陳桂宗（1984年12月－1990年12月）
* 許開瑞（1990年12月－1992年4月）
* 吳建華（1992年4月－1998年8月）
* 陳少勇（1998年8月－2002年5月）
* 詹毅（2002年5月－2006年8月）
* 張國勝（2006年8月－2010年4月）
* 梁建勇（2010年5月－2013年2月）
* 翁玉耀（2013年2月－2016年8月）
* 李建輝（2016年8月－2021年8月）
* 林旭陽（2021年8月－）
莆田市現轄4個市轄區、1個縣。
* 市轄區：城廂區、涵江區、荔城區、秀嶼區
此外，莆田市設立以下經濟管理區，擁有部分縣級行政權力：湄洲灣北岸經濟開發區、湄洲島國家旅游度假區。
另外，中華人民共和國宣稱由中華民國福建省金門縣代管的烏坵鄉（原屬福建省莆田縣）為福建省莆田市秀嶼區湄洲鎮烏坵村所轄，但未實際控制。
莆田市行政區劃圖
注：秀嶼區的數據中包含湄洲灣北岸經濟開發區所轄3鎮及湄洲島國家旅游度假區所轄湄洲鎮。
根據2010年第六次全國人口普查，全市常住人口為2778508人，同第五次全國人口普查相比，十年共增加50585人，增長1.85%。年平均增長率為0.18%。其中，男性人口為1379116人，占49.64%；女性人口為1399392人，占50.36%。總人口性別比（以女性為100）為98.55。0－14歲人口為499262人，占17.97%；15－59歲人口為1928613人，占69.41%；60歲及以上人口為350633人，占12.62%，其中65歲及以上人口為242771人，占8.74%。居住在城鎮的人口為1411014人，占50.78%；居住在鄉村的人口為1367494人，占49.22%。
莆田市人口343萬，有漢、畬、壯、苗、瑤、土家等33個民族。旅居在外的僑胞150萬人，分布在85個國家和地區，是全國重點僑鄉之一。
莆田市為沿海經濟開放區，享受國家、省賦予的一系列優惠政策。
1964年 福建莆田縣麥田
莆田市漁業興旺，水產富饒。主要有鰻魚、對蝦、大黃魚、馬鮫魚、梭子魚、鱘、蟶、蛤、海蠣、紫菜等，可供利用的淺海灘涂27.5萬畝，淡水面積6萬畝，水產養殖具有極大潛力。沿海區域盛產原鹽，產品遠銷東南亞和美國。
莆田市物產豐富，品類繁多，是福建著名的糧食、甘蔗和水果產區之一。全市土地面積39.73萬公頃，果園2.5萬公頃，林地24.4萬公頃。盛產稻谷、甘蔗、花生、黃麻、茶葉，龍眼、荔枝、枇杷、無籽蜜柚四大名果馳名中外。南日鮑、莆田桂圓、莆田枇杷、度尾文旦柚為中國地理標志產品。
莆田市礦產豐富，已探明礦13藏種，主要礦產蛇蚊石儲量占全省70％，高嶺土、花崗石品位高，儲量大，具有較高的開采價值。還有鋁、鋅、鐵、銅、錳、鎢、鐵等可供開發。
目前，工業已形成鞋革、電子、食品、機械、建材等支柱產業，“鞋城”、“電子城”、“啤酒城”、“工藝城”等稱譽遠播四方。
使用鄰近的福州長樂國際機場，市區有機場巴士通達。
莆田北高機場規劃開工建設。定位民用支線機場，按照可以滿足空中客車A320和波音737系列等飛機起降的要求進行總體規劃，近期按4C建設，預留4D;機位數近期10個，遠期20個；規劃用地近期3300畝，遠期3750畝。設計單位推薦汀江作為首推場址，城廂區華亭鎮郊溪和后海圍墾作為備選場址。
莆田市現有、、和各縣區的疏港大通道以及在建的。
莆田汽車站位于莆田市荔城區文獻路與荔園路交叉處（闊口）。
莆田城市軌道交通正在規劃階段，規劃預留兩條城市軌道路線。一條是城市輕軌，起點為城際鐵路涵江站，終點是媽祖新城中心區，途徑西天尾，城廂傳統商業區，木蘭溪北岸片區，莆田中心火車站，笏石片區，平海灣片區。另一條是機場快軌，自莆田候機場出線，沿迎賓大道，知名路與城市快軌聯通。建議采用地面輕軌形式。
BRT快速公交系統亦在規劃中。
鐵路方面莆田現共建成運營的有福廈鐵路、向莆鐵路和湄洲灣港口鐵路支線（貨運專線）、福廈高鐵（建設中）。
莆田有三個客運火車站：莆田火車站、涵江火車站、仙游火車站。另外還有三個在建或投入運行的貨運站：涵江北站（越行站）、莆田東站（貨運）、仙游鯉南火車站（規劃中）。
莆田市海岸線長343.6公里，湄洲灣、興化灣、平海灣三大海灣，構成了豐富的港口資源優勢。
湄洲灣是"中國少有，世界不多"的天然深水良港，位于臺灣海峽西岸中部，距臺中港僅72海里，水深港闊，風平浪靜，不凍不淤，地質優良，10萬噸級船舶可自由進出，水深10米以上的深水岸線長達30.9公里，可建成萬噸級以上泊位150多個，約占全國規劃深水泊位的一半，已建成49個。秀嶼港已開辟為國家一類口岸。
莆田市忠湄輪渡公司負責輪渡航線為莆田文甲到湄洲島。
莆田市石南輪渡公司負責輪渡航線為石城到南日島。
莆田市湄洲島輪渡公司負責輪渡航線為湄洲島到金門、馬祖、澎湖、臺中。（不定期航線）
2014年，全世界范圍內的莆田籍從事醫療行業共同發起成立了莆田（中國）健康產業總會。在全國各地開設民辦醫院、承包軍隊武警醫院的科室。莆田系醫院大多有亂收費現象。在與百度的合作推廣（“競價排名”）中，出現了一些醫療事故，遭到廣泛關注。2016年，莆田系醫療機構釀成魏則西事件轟動全國。
莆田市曾先后榮獲“福建省首批歷史文化名城”、“全國雙擁模范城”、“中國木雕之城”、“中國古典工藝家具之都”、“中國珠寶玉石首飾特色產業基地”、“田徑之鄉”、“籃球城市”、“戲曲之鄉”、“繪畫之鄉”、“攝影之鄉”等榮譽稱號，而莆仙戲、媽祖祭典、莆田九鯉燈舞、黃石惠洋十音及仙游縣的楓亭元宵游燈習俗均被列入國家級非物質文化遺產名錄。
莆田氣候宜人，溫暖濕潤，終年鮮花爭艷，四季佳果飄香，風光旖旎，古跡眾多，全市擁有風景名勝和文物古跡250多處，被評為“福建省歷史文化名城”，
主要旅游景區：
莆田境內通行莆仙語（興化語），屬漢藏語系漢語族閩語支。莆仙語可分為莆田話和仙遊話兩種方言，使用者稱之為“本地話”。
莆仙話與閩南語泉州話相同的佔約62%，與閩東語福州話相同的約佔39%，並據此推斷莆仙語和閩南語同源。