ticoAg/ChineseCorpus-Kaggle-fanti huggingface dataset:
稀有氣體的化學反應活性極低；因此，目前只制備出了數百個稀有氣體化合物。氦和氖參與化學鍵的中性化合物目前還沒有成功制備（雖然理論上少數氦的化合物是可以存在的），氡、氙、氪和氬也只表現出極低的活性。根據艾倫電負性的大小，可知反應活性的順序為Ne 6）和六氟化氙（XeF6）的存在，推測XeF8可能存在但不穩定，也預測了氙酸可以轉化成氙酸鹽。目前已經證明了這些預言基本上是準確的，只有XeF8已知不但熱力學上不穩定，動力學上也不穩定。
氙的化合物是稀有氣體化合物中數量最繁多的。在大部分這些化合物中，氙原子的氧化態都是+2、+4、+6或+8，與電負性很高的原子如氟或氧鍵合，例如二氟化氙（XeF2）、四氟化氙（XeF4）、六氟化氙（XeF6）、四氧化氙（XeO4）以及高氙酸鈉（Na4XeO6）。其中有些化合物可以在化學合成中作為氧化劑，特別是XeF2可以作為氟化劑。到2007年為止，已經制備出了大約五百種氙與其它元素鍵合的化合物，包括有機氙化合物（氙與碳原子鍵合），以及氙與氮、氯、金、汞和氙本身鍵合的化合物。氙與硼、氫、溴、碘、鈹、硫、鈦、銅和銀鍵合的化合物也已制得，但只能在低溫的稀有氣體基質或超音速稀有氣體射流中存在。
理論上，氡比氙要更活潑，因此應該比氙更容易與其它原子鍵合。然而，由于氡的同位素的高度放射性和極短的半衰期，實際上只制備出了少數氡的氟化物和氧化物。
氪沒有氙活潑，但仍然制備出了一些氪的化合物，其中氪的氧化態為+2。二氟化氪是最重要和最容易制備的氪化合物。氪與氮和氧鍵合的化合物也已制得，但分別只在?60&nbsp;°C（?76.0&nbsp;°F）和?90&nbsp;°C（?130.0&nbsp;°F）以下穩定。
氪原子與其它非金屬（氫、氯和碳）以及一些過渡金屬（銅、銀、金）鍵合的化合物也已制得，但只能存在于低溫的稀有氣體基質或超音速稀有氣體射流中。2000年用類似的條件制備了最初幾個氬化合物，例如氟氬化氫（HArF），以及一些氬與過渡金屬銅、銀、金鍵合的化合物。到2007年為止，還沒有成功制備出含有氦或氖的共價鍵的化合物。
稀有氣體（包括氦）可以在氣相中形成穩定的多原子離子。最簡單的1925年發現的氦合氫離子（HeH+）。因為它含有宇宙中最豐富的兩種元素：氫和氦，因此被認為廣泛存在于星際介質中。除此以外，還有許多已知的稀有氣體準分子。這些化合物比如ArF和KrF只能在激發態穩定存在，其中一些被應用于準分子激光器。
稀有氣體原子除了形成共價分子，還能形成非共價化合物。它們的包合物最早于1949年報道，這類化合物中一個稀有氣體原子被特定的無機或有機配體容納在晶格中。它們形成的必要條件是稀有氣體原子的大小必須與配體晶格的大小匹配。例如氬、氪和氙能與氫醌形成包合物，而氦和氖卻不能，因為它們太小并且可極化性不夠強。氖、氬、氪和氙還能形成由冰的晶格容納稀有氣體原子的水合物。
alt=含有內嵌原子的富勒烯的結構
稀有氣體能形成由富勒烯分子容納稀有氣體原子的內嵌富勒烯。1993年時發現60個碳原子的球狀分子，可以與高壓的稀有氣體反應形成諸如的配合物（''2''這個記號表示氦原子在分子內，而不是與它形成共價鍵）。截止2008年，富勒烯與氦、氖、氬、氪和氙的配合物都已制得。這些化合物的用途主要是通過稀有氣體原子的核磁共振波譜來研究富勒烯的結構和反應性。
alt=成鍵和反鍵軌道的示意圖
稀有氣體化合物例如二氟化氙被視作超價分子，因為它們違反了超價分子。這些化合物的成鍵可以使用三中心四電子鍵模型來解釋。這種模型于1951年首次提出，描述了三個共線原子的成鍵狀況。例如中的成鍵可以用三個原子的p軌道進行線性組合形成分子軌道來描述，氙原子全滿的p軌道與每個氟原子半滿的p軌道重疊，形成一個全滿的成鍵軌道、一個全滿的非鍵軌道和一個全空的反鍵軌道。最高占有分子軌道（HOMO）定域在兩個端基原子上，這表明氟的高電負性促進了電荷的定域化。
較重稀有氣體氪和氙的化學已有了長足的發展，而較輕稀有氣體氖和氦仍處于開始階段，而最穩定的氖至今仍沒有一種確認存在的化合物，目前只發現了一些不穩定的陽離子和未經證實的水合物。
稀有氣體在宇宙中的豐度隨著原子序數的增大而降低。氦是宇宙中僅次于氫的最豐富的元素之一，質量分數大約為24%。宇宙中的大部分氦都是在太初核合成中形成的，但是由于恒星核合成中的氫的聚變，氦的數量仍在不斷增加。地球上的豐度則完全不同，氦僅僅是大氣中第三豐富的稀有氣體。這種不同的原因是大氣層中沒有太初氦，因為原子質量太小，氦無法被地球的引力場吸引在地球表面附近。地球上的氦來自地殼中重元素（例如鈾和釷）的α衰變，這樣產生的氦往往積聚在天然氣田中。另一方面，較豐富的氬來自于鉀-40的β衰變。鉀-40同樣存在于地殼中，它產生的氬-40是地球上最豐富的氬同位素，盡管它在太陽系中相當稀少。這個過程是鉀氬測年法的理論基礎。氙在大氣中的豐度比預想的要低，這被稱作“氙失蹤問題”。有一種理論認為缺少的氙可能被限制在地殼的礦石中。二氧化氙發現后，有研究認為氙能取代硅酸中的硅從而固定在地殼中。氡在巖石圈中通過鐳的α衰變生成。它會通過裂縫逸出石材進入建筑物，并在通風不佳的建筑物內積聚。因為氡的放射性很強，它對人體健康有很大的危害。估計僅在美國每年就有21000人死于氡引發的肺癌。至於-
太陽系（以硅原子為相對標準）
5.515 × 10?5
5.391 × 10?6
地球大氣（體積分數，單位：ppm）
(0.06–18) × 10?19
火成巖（質量分數，單位：ppm）
3 × 10?3
7 × 10?5
4 × 10?2
1.7 × 10?10
2004年價格（美元/m3）
氦（工業級）
4.20–4.90
氦（實驗室級）
22.30–44.90
2.70–8.50
60–120
400–500
4000–5000
氖、氬、氪和氙都是從空氣中使用氣體液化的方法獲得的，先將各種氣體液化，再根據沸點不同來分餾，將混合物分離成不同的餾分。氦通常提取自天然氣，而氡可以從鐳化合物放射性衰變的產物中分離出來。稀有氣體的價格取決于他們的自然豐度，因此氬最便宜而氙最昂貴。右側的表格給出了2004年時實驗量的各種稀有氣體在美國的銷售價格。
液氦用于冷卻現代核磁共振成像掃描系統中的超導磁鐵|alt=一個中央有孔的大立方體圓筒，側面安裝有把手。
稀有氣體的熔沸點非常低，是用途廣泛的低溫學工作介質。特別是沸點低達4.2K（?268.95&nbsp;°C）的液氦可以用于冷卻核磁共振成像和核磁共振波譜法所需的超導磁鐵。盡管液氖的冷卻溫度沒有液氦那么低，但是仍在低溫學中廣泛使用，因為它的制冷量是液氦的40倍、液氫的3倍。
因為氦在液體尤其是脂質中的溶解度較低，它在潛水員的呼吸氣體中代替了氮氣。人受到類似于水肺潛水的壓力時，氣體會被血液和人體組織吸收，這會造成氮麻醉的嚴重后果。因為溶解度遠比氮氣小，少量的氦被帶入細胞膜。而用氦代替呼吸混合氣中的部分成分時（例如三混氣和氦氧混合劑），潛入較深后上浮時的麻醉反應可以大大減輕。氦的低溶解性為減壓病提供了很好的解決方案。由于溶解在體內的氣體減少，上浮時由于減壓而形成的氣泡將大大減少。另一種稀有氣體氬被視作水中呼吸器潛水最好的防水衣填充氣體。氦也用作核反應堆中核燃料棒的填充氣體。
alt=側面有“Good Year”字樣的一艘雪茄形的飛艇
自從1937年的興登堡災難以來，盡管相對氫氣會使浮力降低8.6%，但因密度小且不可燃，各國仍使用氦氣代替氫氣填充飛艇和氣球。
稀有氣體在許多場合中用于提供惰性氣氛。氬在化學合成時常用于保護對氮氣敏感的化合物。固態氬也用于研究活性中間體等非常不穩定的化合物，方法是在超低溫下將其隔離在固態氬構成的基質中。氦是氣相色譜法中的載色劑、溫度計的填充氣，并用于蓋革計數器和氣泡室等輻射測量設備中。氦和氬都用作焊接電弧的保護氣和賤金屬的焊接及切割的惰性保護氣。它們在其他冶金過程和半導體工業中硅的生產中同樣有著廣泛應用。
IMAX放映機中使用的15,000瓦短弧氙燈|alt=玻璃橢球有兩個相對的金屬電極，一頭較鈍，另一頭較尖銳的。
稀有氣體可用于制作輝光球等裝飾品，圖為一支在輝光球旁發光的氖氣管。
由于化學活性很低，稀有氣體廣泛的應用于照明領域。氬和氮的混合氣體是白熾燈中填充的保護氣。氪可降低燈絲的蒸發率而常用于色溫和效率更高性能白熾燈，特別在鹵素燈中可將氪與少量碘或溴的化合物混合充入。此外，在放電燈中填充不同的稀有氣體，可以產生不同顏色的光，如霓虹燈中常見的氖燈。盡管稱為氖燈，其中通常含有其他氣體和磷，它們在氖發出的橙紅色光的基礎上加入了其他顏色。氙通常用于氙弧燈，因為它們的近連續光譜與日光相似。這種燈可用于電影放映機和汽車前燈等。
稀有氣體可用于準分子激光器，這是因為它們可形成短暫存在的電子激發態受激子。這些用于激光器的受激子可能是稀有氣體二聚體，例如Ar2、Kr2或Xe2，更有可能是與鹵素結合的受激子，例如ArF、KrF、XeF或XeCl。這些激光器產生波長較短的紫外線，其中ArF產生的紫外線波長為193納米，而KrF為248納米。這種高頻率的激光使高精密成像成為現實。準分子激光有諸多工業、醫藥和科學用途。集成電路制造過程中的顯微光刻法和微制造必須用到準分子激光。激光手術，例如血管再成形術和眼部手術也需用到準分子激光。
一些稀有氣體有直接的醫學用途，如：氦有時用于改善哮喘患者的呼吸；氙則因為在脂質中的高溶解度成為一種麻醉劑，比常用的一氧化二氮（俗稱笑氣）更為有效，且容易從體內排出而麻醉后蘇醒也較快。氙在超極化核磁共振成像中用于拍攝肺的醫學影像。具有強輻射性的氡只能微量制取，可用于放射線療法。
+ 稀有氣體放電的顏色；最后一行（較窄）是光譜；第二行是純凈氣體的圖片。
氬（「Ar」的照片中燈管裡含一些汞）
氣體放電發出的光的顏色取決于多個因素，包括：
*放電參數（電流密度、電場和溫度等的局部值——注意第一行中放電顏色的變化）；
*氣體純度（少量雜質氣體都可能影響顏色）；
*放電管的材料（最后一行用厚家用玻璃制成的放電管會抑制紫外線和藍光的產生）。
*稀有氣體性質表，物理性質的擴展列表。
*抗腐蝕金屬，抗腐蝕和氧化的金屬。
*非活性氣體，在特定條件下不發生化學反應的氣體。
稀有氣體第18族（0）
各國人口統計圖
人口成長速度圖，例如30億人長至40億人花費15年
人口，通常是指一個地理區域的人類數目，對人口進行研究的科目有社會學和地理學，它是人口學研究的最基本的范疇，一個地域的承載能力是有限的，這限制了人口的數目的增長，一些人類社會學觀察員建議這個理論同樣適用于人口，并且認為未受抑制的人口增長有可能導致馬爾薩斯學說災難，但是也有人表示不同意這個觀點。人口具有自然的和社會的兩重屬性。
* 原始型：高出生率，高死亡率，很低的自然增長率僅見于一些發展中國家的個別地區。
* 傳統型：高出生率，較高死亡率，較低的自然增長率僅見于少數發展中國家的一些地區。
* 過渡型：高出生率，低死亡率，高自然增長率多為發展中國家，如亞洲的巴基斯坦。
* 現代型：低出生率，低死亡率，很低的自然增長率，如歐洲的德國，目前東亞大部分國家除蒙古及北韓外為這一類型。
用來形容某地區的人口突然快速地增長，就像炸彈爆炸的一瞬間般。人口爆炸通常都會發生在戰爭之後的一至兩年，例如在第二次世界大戰之後，世界各國都出現了人口爆炸。
* 全球人口數量爆炸性的增長：從1804年的10億、1927年20億、1959年30億、1974年40億、1987年50億、1999年60億、2011年已達70億。在2017年4月24日16時21分（UTC）達到75億人。
世界人口密度
按照現代人是在5萬年前出現的來算，考慮到那時沒有人口限制，平均壽命短，一個年輕的人口結構和較高的生育率——每個母親大約會生6到8個孩子，美國人口學者卡爾·郝伯(CarlHaub)認為，在農業出現以前，在以狩獵為生的方式下，全世界的人口大約只有500萬到1000萬。到了公元1世紀，根據當時羅馬、中國和地中海地區的斷斷續續的人口普查，世界人口已增長至3億。對此用一個較高的出生率就可以估算出，迄今為止地球上總共生活過大約1060億人。我們現在的地球有73億人，占地球上曾經生活過的總人口的6.8％。在1900年，全世界只有16億人，但是發展中國家人口的快速增長導致世界人口的激增，所以我們現有人口占地球曾有人口的比例在上升。
截至2011年11月，世界人口已達到70億，大約是所有曾生活在地球上的人的6%，由此估算，曾生活在世界上的人口1167億。
* Population Matters的“承諾兩個或更少”運動（主動自愿，以促進較小的英國家庭）
時區，日韓稱時間帶，是地球上的區域使用同一個時間定義。以前，人們-{zh-cn:通過;zh-tw:透過;}-觀察太陽的位置（時角）決定時間，這就使得不同經度的地方的時間有所不同（地方時）。1863年，首次使用時區的概念。-{zh-cn:通過;zh-tw:透過;}-設立一個區域的標準時間部分地解決了這個問題。
世界各國位於地球不同位置上，因此不同國家，特別是東西跨度大的國家日出、日落時間必定有所偏差。這些偏差就是所謂的時差。
在農業社會，世界各地一般采用各自的地方時。十九世紀隨著長途鐵路運輸的發展，1870年代加拿大鐵路工程師弗萊明首次提出全世界按統一標準劃分時區。1883年11月18日，美國鐵路部門正式實施五個時區。1884年華盛頓子午線國際會議正式通過采納這種時區劃分，稱為世界標準時制度。
理論時區以被15整除的經線為中心，向東西兩側延伸7.5度，即每15°劃分一個時區，這是理論時區。理論時區的時間采用其中央經線（或標準經線）的地方時。所以每差一個時區，區時相差一個小時，相差多少個時區，就相差多少個小時。因此推算，東12區與西12區為同一地方，為避免同一地方日期卻相差一天的矛盾，提出國際換日線的概念，國際換日線東側比西側遲整整24小時。
但是，為了避開國界線，有的時區的形狀并不規則，而且比較大的國家以國家內部行政分界線為時區界線，這是實際時區，即法定時區。請參見時區列表。
如果時間是以協調世界時（UTC）表示，則在時間后面直接加上一個“Z”（不加空格）。“Z”是協調世界時中0時區的標志。因此，“09:30 UTC”就寫作“09:30Z”或是“0930Z”。“14:45:15 UTC”則為“14:45:15Z”或“144515Z”。
UTC時間也被叫做祖魯時間，因為在北約音標字母中用“Zulu”表示“Z”。
UTC偏移量用以下形式表示：±hh:mm、±hhmm、或者±hh。如果所在區時比協調世界時早1個小時（例如柏林冬季時間），那么時區標識應為“+01:00”、“+0100”或者直接寫作“+01”。這也同上面的“Z”一樣直接加在時間后面。
"UTC+8"表示當協調世界時（UTC）時間為凌晨2點的時候，當地的時間為2+8點，即早上10點。
時區通常都用字母縮寫形式來表示，例如“EST、WST、CST”等。但是它們并不是ISO 8601標準的一部分，不應單獨用它們作為時區的標識。一些縮寫可能意義模糊，例如“BST”應當是英國夏令時，但在1968年到1971年間被重命名為“英國標準時”，這只是因為立法者不愿稱其為中歐時間。在該法案中還確認英國的標準時間仍然為格林威治標準時。
時區劃分（詳見下表），兩位字母 = ISO 3166-1二位字母代碼國家代碼；兩位字母- = 該國部分地區；N = 北半球；S = 南半球
UTC?12:00 ...UTC?07:00
UTC?06:00 ...UTC?01:00
UTC±00:00 ...UTC+05:45
UTC+06:00 ...UTC+11:30
UTC+12:00 ...UTC+14:00
大洋洲 / 北美洲
北美洲 / 南美洲
歐洲 / 非洲 / 亞洲
亞洲 / 大洋洲
?12:00
?12:00/?11:00N：US-
?06:00CA-
?06:00/?05:00N：CA-、US-、MX-
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+11:00/+12:00
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+11:30 NF
+05:45 NP
*  國家授時中心網絡服務器時間發布
*  Flash動畫世界時區地圖
王，字子安，絳州龍門（今中國山西河津）人。初唐時期的詩人，擅長駢文，與楊炯、盧照鄰、駱賓王合稱“初唐四杰”。
永徽元年（650年）出生。王勃出身世家，是隋煬帝時經學大儒王通的孫子，詩人王績的侄孫。王勃小時候很聰慧，從小就能寫詩作賦，天下目為神童。《舊唐書》載：“六歲解屬文，構思無滯，詞情英邁，與兄才藻相類，父友杜易簡常稱之曰：此王氏三珠樹也。”楊炯《王勃集序》上也說：“九歲讀顏氏漢書，撰指瑕十卷。十歲包綜六經，成乎期月，懸然天得，自符音訓。時師百年之學，旬日兼之，昔人千載之機，立談可見。”王勃寫文章往往前先磨墨數升，然后暢飲酒酣，引被覆面臥，待酒醒時“援筆成篇，不易一字”，時人謂之“腹稿”。
麟德元年，王勃上書右相劉祥道，曰“所以慷慨于君侯者，有氣存乎心耳”，劉祥道大為贊賞，向朝廷表薦，麟德三年（666年），對策高第，被授予朝散郎之職。王勃恃才傲物，經常得罪人。后任虢州參軍。王勃私匿罪奴曹達，被告發。王勃懼事泄，殺曹達，以“擅殺官奴”論死。其父受牽連貶官交趾（今越南北部）縣令。不久，王勃遇大赦，僅去官職，上元二年渡舟前去交趾省親，次年（上元三年）秋返回廣州，渡海溺水而死，一說溺水被救起，不久驚嚇而死，年僅二十八歲。許多從事漁業、航海者悼念王勃，尊稱他為水仙王，供奉於船上、港口、河邊。
現今越南乂安省宜祿縣宜春鄉仍然有王勃墓。
王勃的詩多描寫個人生活、抒發個人情志；也有一些抨擊時弊，少數抒發政治感慨、隱寓對豪門貴族的不滿之作；其中寫離別懷鄉之作較為著名。工於五律、五絕，明代胡應麟《詩藪·內編》以其五律“興象婉然，氣骨蒼然，實首啟盛、中妙境。五言絕亦舒寫悲涼，洗削流調。究其才力，自是唐人開山祖。”
他的文學主張崇尚實用，他在《上吏部裴侍郎啟》認為“君子以立言見志。遺雅背訓，孟子不為；勸百諷一，揚雄所恥。茍非可以甄明大義，矯正末流，俗化資以興衰，家國由其輕重，古人未嘗留心也。”對初唐文壇的風氣轉變起了很大作用。
滕王閣下的王勃雕像
*海內-{}-存知己，天涯若比鄰。——〈杜少府之任蜀州〉
*落霞與孤鶩齊飛，秋水共長天一色。——〈滕王閣序〉
*老當益壯，寧移白首之心；窮且益堅，不墜青云之志。——〈滕王閣序〉
*關山難越，誰悲失路之人；萍水相逢，盡是他鄉之客。——〈滕王閣序〉
王勃的詩文集原有30卷，現僅存《王子安集》16卷，存詩80多首，文章90多篇。他最著名的作品是《滕王閣序》。關於〈滕王閣序〉的由來，唐末王定保的《唐摭言》有一段生動的記載，原來閻公本意是讓其婿孟學士作序以彰其名，不料在假意謙讓時，王勃卻提筆就作。閻公初憤然離席，至配室更衣，專會人伺其下筆。初聞“南昌故郡，洪都新府”，閻公覺得“亦是老生常談”；接下來“臺隍枕夷夏之交，賓主盡東南之美”，公聞之，沈吟不言；及至“落霞與孤鶩齊飛，秋水共長天一色”一句，乃大驚“此真天才，當垂不朽矣！”，出立於勃側而觀，遂亟請宴所，極歡而罷。
*明崇禎張燮編《王子安集》16卷
*清同治甲戌蔣清翊著《王子安集箋注》20卷
*楊守敬《日本訪書志》著錄卷子本古鈔《王子安文》1卷，并抄錄逸文13篇（實為12篇，其中6篇殘缺）
*羅振玉《永豐鄉人雜著續編》輯有《王子安集佚文》1冊，共24篇，增楊氏所無者12篇，補足楊氏所錄6篇殘缺之文
*日本京都大學部影印唐鈔本第1集有《王勃集殘》2卷
另有清宣統三年刊姚大榮《惜道味齋集》有《王子安年譜》。
近年何林天根據輯自日本的一些佚文，點校整理了《重訂新校王子安集》，由山西人民出版社出版。
*陳偉強：〈 從寒梧棲鳳到江曲孤鳧──王勃入蜀前後的賦體創作 〉。
鈉（；），是一種化學元素，其化學符號為（源于），原子序數為11，原子量為。它是柔軟且活性大的銀白色金屬。鈉是週期表的第一族元素，為鹼金屬的一員。因為它的價殼層只有單個電子，所以容易失去電子形成帶正電的陽離子Na+。鈉唯一的穩定同位素為鈉-23。純金屬態的鈉並不存在自然界中，須以含鈉的化合物來製備。鈉是地殼中含量第六多的元素，並且多數存在於礦物中，如長石、方鈉石以及鹽巖（NaCl）等。多數鈉鹽溶解度都很高：超過億萬的鈉離子都被水自礦物中給溶出，因此在溶於海洋的元素中，鈉離子和氯離子是最常見的。
鈉在西元1807年最先由漢弗里·戴維以電解氫氧化鈉分解出來，鈉化合物有許多應用，像是NaOH（鹼液）可用於肥皂製造、NaCl（食鹽）可做為除冰劑也是動物和人類體內的養分。
鈉對所有動物植物都是必要的元素。鈉離子是細胞外液（ECF）中最重要的陽離子，對細胞外液的滲透壓和細胞外液的間隔具重要影響，間隔中的水份流失，會造成鈉離子濃度上升，這種情況稱為高鈉血癥，細胞外液間隔中的水和鈉離子等滲性的流失，造成間隔大小變小，這種情況稱為低血鈉癥。
鈉鉀幫浦在人的細胞中用來三個鉀離子移到細胞外，並將兩個鈉離子進入細胞內。測量細胞膜內外的離子濃度，鉀離子為40:1，而鈉離子為1:10。在神經細胞中，當神經細胞靜止時，細胞膜電荷的交換會造成神經衝動的傳導，稱之為動作電位，而鈉是此作用的關鍵。
鈉的發射光譜，顯示了D線。
在標準情況下，鈉是一種軟的銀色金屬。除非浸入油或惰性氣體中（這也是它通常的儲存方式），不然鈉會與空氣中的氧氣反應，形成灰白色的氧化鈉。金屬鈉可以被刀輕易切割，也是良好的熱導體和電導體。由于原子量低且原子半徑大，鈉是密度第三低的金屬，也是三種可浮于水的金屬之一，另外兩種是鋰和鉀。鈉的熔點（98&nbsp;°C）和沸點（883&nbsp;°C）低于鋰但高于鉀，符合元素周期律。這些性質在高壓下變化：在1.5 Mbar下，金屬鈉的外觀從銀白色變成黑色，在1.9 Mbar下變成透明的紅色，在3 Mbar下變成透明清澈的固體。這些高壓同素異形體都是電的絕緣體，結構都為電子鹽。
鈉的焰色反應是明亮的黃色
在焰色反應中，鈉和其化合物是黃色的，因為激發態的3s電子會在從3p跌到3s時放出一個光子，而這個光子的波長為D線，也就是589.3&nbsp;nm。自旋-軌道作用使得3p軌道和D線都分成兩條，分別處于589.0和589.6&nbsp;nm；而超精細結構使得這兩條軌道放出更多的線。
20種鈉同位素是已知的，不過只有23Na是穩定的。23Na是在碳聚變中兩個碳原子核聚變并放出質子而成的，這需要超過6億開爾文的溫度和3個太陽質量才能做到。兩種放射性的是由宇宙射線散裂產生的：22Na的半衰期為2.6年，而 24Na的半衰期為15小時，其它鈉同位素的半衰期都小于一分鐘。兩種鈉的同核異構體也是已知的，半衰期較長的24mNa 的半衰期為20.2毫秒。在臨界事故中，急性中子輻射會把人體內的一些23Na轉變成24Na，因此可以通過 24Na和23Na的比例計算受害者的輻射劑量。
鈉原子有11個電子，比稀有氣體氖多一個。鈉的第一和第二電離能分別為495.8&nbsp;kJ/mol和4562&nbsp;kJ/mol，因此鈉通常形成含有Na+陽離子的離子化合物。
鈉的反應性比鉀低，但比鋰高。金屬鈉是一種強還原劑，Na+/Na的標準電極電勢為?2.71V，不過鋰和鉀的標準電極電勢都更低。
氯化鈉的結構，顯示了Na+和Cl?的八面體型框架。這個框架在水中時會分解，并在水蒸發時重新組裝。
燃燒金屬鈉主要產生淡黃色的過氧化鈉
鈉化合物具有巨大的商業重要性，對于生產玻璃、紙、肥皂和紡織品的行業尤其重要。最重要的鈉化合物包括氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、氫氧化鈉（NaOH）、硝酸鈉（NaNO3）、磷酸鈉、硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）、氟化鈉、醋酸鈉和硼砂（Na2B4O7·10H2O）。在這些化合物中，鈉通常形成離子鍵，是一種硬的路易斯酸。
硬脂酸鈉，一種典型的肥皂的結構。
很多肥皂都是脂肪酸的鈉鹽。鈉肥皂比鉀肥皂的熔點更高（也更硬）。
類似其它堿金屬，鈉和水的反應是強烈的放熱反應。反應會產生氫氧化鈉和可燃的氫氣。當鈉在空氣中燃燒時，會產生過氧化鈉和一些氧化鈉。
鈉傾向于形成可溶于水的化合物，例如鹵化物、硫酸鹽、硝酸鹽、羧酸鹽和碳酸鹽。鈉的主要水合物是水配合物 Na(H2O)''n''+，其中''n'' = 4–8。
從水溶液中直接沉淀鈉鹽是罕見的，因為鈉鹽通常對水具有高親和力（鉍酸鈉 NaBiO3除外）。由于鈉化合物在水中的高溶解度，鈉鹽通常是通過蒸發或用有機溶劑沉淀分離的。它們在有機溶劑的溶解度低，例如氯化鈉在乙醇的溶解度只有 0.35&nbsp;g/L。冠醚，像是15-冠-5，可用作相轉移催化劑。
樣本的鈉含量可以通過原子吸收光譜法或電位差計測量。
與其他堿金屬一樣，鈉溶于氨和一些胺中，形成深色溶液。這些溶液蒸發后會留下一層閃亮的金屬鈉薄膜。這些溶液會形成配合物 (Na(NH3)6)+，它的正電荷會被作為陰離子的電子抵消。穴醚可以將這些配合物作為結晶分離。鈉會和冠醚、穴醚和其它配體形成配合物。舉個例子，15-冠-5對鈉有高親和性，因為它的孔徑為 1.7–2.2&nbsp;?，可以裝下一個鈉原子（1.9&nbsp;?）。穴醚，類似冠醚和其它，也對鈉離子具有高親和力。通過歧化將穴醚加到鈉的氨溶液中，可以獲得鈉負離子 Na?的衍生物。
鈉（Na+，黃色球）和-A的配合物
很多有機鈉化合物是已知的。由于C-Na鍵的高極性，它們類似碳負離子。一些著名的有機鈉化合物包括環戊二烯基鈉（NaC5H5）和三苯基碳鈉（(C6H5)3CNa）。萘鈉，化學式 Na+C10H8??，是一種強還原劑，由鈉和萘在醚類環境中反應而成。
鈉可以和很多金屬形成合金，例如鉀、鈣、鉛、11族元素和12族元素。鈉和鉀的合金有 KNa2和NaK。含有 40–90% 鉀的鈉鉀合金在常溫下是液體，是極佳的熱導體和電導體。鈉鈣合金是從 NaCl-CaCl2和 NaCl-CaCl2-BaCl2中電解鈉的副產物。鈣僅與鈉部分混溶。在液態下，鈉和鉛完全混溶。有幾種制造鈉鉛合金的方法，其中一種方法是將它們一起融化，另一種方法是將鈉電解沉積在熔化的鉛陰極上。NaPb3、NaPb、Na9Pb4、Na5Pb2和Na15Pb4都是已知的鈉鉛合金。鈉也和金 (NaAu2) 、銀 (NaAg2)形成合金。12族元素（鋅、鎘和汞）可以和鈉形成合金。NaZn13和NaCd2是已知的。鈉會形成 NaHg、NaHg4、NaHg2、Na3Hg2和 Na3Hg等各種汞齊。
鈉的名稱來自阿拉伯語''suda''（????），意思是頭痛，因為人們很早就知道碳酸鈉或蘇打水有緩解頭痛的特性。盡管鈉（有時被稱為蘇打）長期以來一直在化合物中被識別，但直到1807年，漢弗里·戴維通過電解氫氧化鈉，才分離出金屬鈉。1814年，鈉的化學符號Na由約恩斯·貝爾塞柳斯在他的化學符號系統中首次發表，是這種元素的新拉丁語名稱''natrium''，指的是埃及的，即主要是水合碳酸鈉組成的天然礦物。石堿在歷史上有多個重要的工業和家庭用途，后來被其它鈉化合物取代。
地殼中含有 2.27% 鈉，是地殼中第七豐富的元素，也是第五豐富的金屬，僅次于鋁、鐵、鈣和鎂，位于鉀之前。鈉在海洋中的豐度為 1.08 mg/L。由于其高反應性，鈉從不以單質形式存在于自然界。它存在于許多礦物質中，一些非常易溶，例如石鹽和，另一些則溶解性較差，例如角閃石和沸石。某些鈉礦物，如冰晶石和長石不溶于水，這源于它們的聚合陰離子。
原子鈉在光譜的橙黃色部分有極強的譜線（和鈉燈的譜線一樣）。這存在于很多恒星的譜線中，包括太陽。1814年，約瑟夫·馮·夫瑯和費在研究太陽光譜中的譜線（夫瑯和費線）時首次研究了這條線。他把這條線命名為D線，盡管它其實是由精細結構和超精細結構分開的緊密的線。
D 線的強度意味著它已在許多其他天文環境中被檢測到。在恒星中，可以在任何表面冷卻到足以使鈉以原子形式（而不是電離的離子形式）看到它。這對應于黃-白矮星和溫度更低的恒星。許多恒星似乎有鈉吸收線，但這實際上是由前面的星際物質中的氣體引起的。這兩者可以通過高分辨率光譜來區分，因為星際譜線比通過恒星自轉產生的線窄得多。
在許多太陽系環境中也檢測到了鈉，包括水星的大氣層、月球的散逸層和許多天體。一些彗尾中含有鈉，而它們是在 1997 年對海爾-波普彗星的觀測中首次發現的。鈉甚至在一些太陽系外行星的大氣中被檢測到了。
每年生產 100,000 噸的金屬鈉。金屬鈉在 19 世紀后期首次商業化生產，由碳酸鈉在 1100&nbsp;°C下的碳熱反應而成。這類似于生產金屬鋁的的第一步。
:Na2CO3 + 2 C → 2 Na + 3 CO
人們對鋁的高需求創造了生產鈉的需求。通過電解熔鹽浴生產鋁的霍爾－埃魯法的引入結束了對大量鈉的需求。1886年，又開發了基于還原氫氧化鈉的相關工藝。
基于 1924 年獲得專利的工藝，鈉現在是通過熔融氯化鈉的電解來進行商業生產。這個反應會在中完成，其中 NaCl 會和氯化鈣混合，使熔點下降到 700&nbsp;°C以下。由于鈣的電正性比鈉低，所以沒有鈣會沉積在陰極。這個方法比之前的（電解氫氧化鈉）便宜。
由于儲存和運輸困難，鈉的市場波動較大。它必須儲存在干燥的非活性氣體氣氛或無水礦物油里，以防止形成氧化鈉或超氧化鈉氧化膜。
盡管金屬鈉有很多重要的用處，鈉化合物有更多的用處。每年都會生產數百萬噸的氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。氯化鈉廣泛用于除冰，也用作為防腐劑。碳酸氫鈉的使用包括烘焙、作為膨松劑和。類似鉀，許多重要的藥物都添加了鈉以提高生物利用度。雖然在大多數情況下，鉀是更好的離子，但鈉的價格和原子量較低。氫化鈉在各種有機反應（例如羥醛反應）和無機化學中用作還原劑。
金屬鈉主要用于制造硼氫化鈉、疊氮化鈉、靛藍和三苯基膦。曾經，鈉常見的用途是制造四乙基鉛和金屬鈦。由于四乙基鉛被淘汰了，新的鈦生產方法也出現了，鈉的產量在 1970 年后下降。鈉還用作合金、硬水軟化、以及當其它物質無效時，金屬的還原劑。鈉燈有時用于城市的街道照明，會發出橙黃色至桃色的光。鈉或和鉀的合金都是干燥劑，在干燥時會和二苯基甲酮一起形成強烈的藍色。在有機合成中，鈉可用于各種反應，如伯奇還原反應，也可用于以定性分析化合物。鈉和醇反應，形成醇鈉；而鈉的氨溶液可以把炔烴還原成反式烯烴。放射鈉 D光的激光器用于制造激光導引星，輔助陸基可見光望遠鏡的自適應光學。
NaK 相圖，顯示熔點與鉀濃度的關系。含有 77%鉀的鈉鉀合金是共晶系統，熔點最低，為 ?12.6&nbsp;°C。
液態鈉在某些核反應堆中用作傳熱劑，因為它具有在反應堆中實現高中子通量所需的高熱導率和低中子吸收截面。鈉的較高沸點允許反應堆在正常壓力下運行，但它的缺點包括不透明性（阻礙了視覺維護）以及爆炸性。放射性的鈉-24在運行過程中可能由鈉的中子活化產生，有輕微輻射危害。在從反應堆中取出后的幾天內，它的放射性就會停止。如果反應堆需要頻繁開關，就會使用 NaK，因為 NaK 在室溫下是液體，不會在管道中凝固。在這種情況下，鉀的自燃性需要額外的預防措施來防止和檢測。鈉的另一種傳熱應用是高性能內燃機中的提升閥。閥桿部分中充滿鈉，并作為熱導管來冷卻閥門。
鈉是人體必需的礦物質營養素。它可調節血液體積、血壓、滲透平衡和 pH。鈉的最低生理需求從新生兒的每天約 120 毫克到 10 歲以上的每天 500 毫克不等。
人體鈉含量為105克，其中骨骼表面佔總含量的30%。血鈉正常濃度為每升血液含鈉3.15-3.4克。
氯化鈉是飲食中鈉的主要來源，在腌制食品、等商品中用作調味品和防腐劑。 對于美國人來說，大多數氯化鈉來自。鈉的其它來源包括食物中天然存在的鈉和谷氨酸鈉 (MSG)、亞硝酸鈉、糖精鈉、碳酸氫鈉（泡打粉）和苯甲酸鈉等食品添加劑。
成人每日建議攝取量為2.3克，兒童與少年為1.5-2.2克美國國家醫學院將鈉的可耐受最高攝入量設為每天 2.3 克，但一個普通美國人每天消耗 3.4 克的鈉。美國心臟協會建議每天攝入不超過 1.5 克的鈉。
攝入高鈉並不健康，會導致心臟機械性能的改變。高鈉攝入還與慢性腎病、高血壓、心血管疾病和中風有關。
較高的鈉攝入量與較高的血壓之間存在很強的相關性。有研究發現，每天將鈉攝入量降低 2 克，會使收縮壓降低約 2到 4毫米汞柱。據估計，鈉攝入量的減少將會使高血壓病例減少 9% 至 17%。
高血壓每年導致全球 760 萬人過早死亡。（注意鹽里只含有 39.3% 的鈉，剩下的部分都是氯和其它微量元素，所以 2.3&nbsp;g 的鈉就是 5.9&nbsp;g的食鹽，約為一茶匙。）美國食品藥品監督管理局規定，患有高血壓和前高血壓的成年人應將每日鈉攝入量減少到 1.5 克。
腎素-血管緊張素系統調節體內的液體量和鈉濃度。腎臟中血壓和鈉濃度的降低會導致腎素的產生，進而產生醛固酮和血管緊張素，從而刺激鈉重新吸收回到血液中。當鈉濃度增加時，腎素的產生減少，鈉濃度恢復正常。鈉離子 (Na+) 是神經元功能以及細胞和細胞外液之間滲透調節的重要電解質。這在所有動物中都是通過鈉鉀泵來實現的。 鈉是細胞外液中最普遍的金屬離子。
人類血液中異常低或異常高的鈉水平在醫學上分別為低血鈉癥和高血鈉癥。這些情況可能是由遺傳因素、衰老或長期嘔吐或腹瀉引起的。
在C4類植物中，鈉是一種有助于新陳代謝的微量營養素，特別是磷酸烯醇式丙酮酸的再生和葉綠素的合成中。它在多種作用中可以替代鉀，例如維持膨壓和幫助氣孔的打開和關閉。土壤中過量的鈉會通過降低水勢來限制水分的吸收，這可能會導致植物枯萎。細胞質中鈉濃度過高會導致酶抑制，進而導致壞死和萎黃病。作為回應，一些植物已經發展出機制來限制根部對鈉的吸收，將其儲存在細胞的液胞中，并限制鹽分從根部向葉子的運輸。過量的鈉也可能儲存在舊的植物組織中，限制對新生長的植物組織的損害。鹽生植物已經適應在富含鈉的環境中繁衍生息。
鈉遇水形成可燃的氫氣和腐蝕性的氫氧化鈉，因此攝入并接觸皮膚、眼睛或粘膜上的水分會導致嚴重灼傷。鈉在水中爆炸，因為形成了高爆炸性的氫氣和可溶于水的氫氧化鈉（這使表面積增加）。然而，鈉在空氣中被點燃或自燃（據報道，當鈉達到 290&nbsp;°C時發生）產生的火相對溫和。如果是大塊的鈉（非熔融），由于會形成保護層，它與氧氣的反應會變慢。水類滅火器只會加劇鈉火，二氧化碳和二氟氯溴甲烷也不應該用于鈉火。金屬產生的火是D類火，但不是所有的 D類滅火器都對鈉火有效。一種對鈉火有效的滅火劑為 Met-L-X。其它有效滅火劑包括 Lith-X，由石墨粉、有機磷酸酯阻燃劑和干沙組成。通過惰性氣體將鈉與氧氣隔離，可以防止核反應堆中的鈉火災。使用稱為集水盤系統的多種設計措施可以防止池型鈉火。它們將泄漏的鈉收集到一個與氧氣隔離的泄漏回收罐中。
*  Sodium at ' (University of Nottingham)
*  Etymology of "natrium" – source of symbol Na
*  The Wooden Periodic Table Table's Entry on Sodium
*  Sodium isotopes data from ''The Berkeley Laboratory Isotopes Project's''
楊，弘農華陰縣人，排行第七，唐朝詩人、官員。初唐四杰之一。
楊炯家世不詳，伯父輩多任州縣地方行政長官，楊炯自己的父親和祖父則史無記載，其自稱小時窮賤。
唐高宗顯慶四年（659年），十歲被舉為神童，顯慶五年待制弘文館。上元三年（676年）應制舉及第，授校書郎。
永淳元年(682年)，被中書令薛元超舉薦為崇文館學士，及太子詹事司直。在此期間，楊炯寫作了不少文章，還為王勃編集并作序。在序中借以對王勃文學方面的評價，對當時盛行的上官體詩風進行了批判。
武后垂拱元年（685年），因從祖弟楊神讓參與徐敬業起兵失敗而受到牽連，降官為梓州司法參軍。天授元年（690年），與宋之問任教于洛陽宮中習藝館。
如意元年（692年）后改任盈川縣令，吏治以嚴酷著稱。后死於盈川任所，歸葬洛陽。因此后人稱他為“楊盈川”。
楊炯卒年不可確考。楊炯詩文可系年的最后一篇作于長壽二年(693年)。聞一多《唐詩大系》系其卒年為695年左右，并不確定，但不知定為該年依據。另一說卒年為692年，均是以任盈川令之年為其卒年。
楊炯恃才傲物，他聽說自己為四杰之一后說：“吾愧在盧前，恥居王後。”還傳言他嘲笑朝廷中的官員是“麒麟楦”，意即披著麒麟皮的驢。
楊炯擅長寫邊塞詩，氣勢軒昂，風格豪放。明胡應麟《詩藪·內編》謂“盈川近體，雖神俊輸王，而整肅渾雄。究其體裁，實為正始。”張說曰：“楊盈川文思如懸河注水，酌之不竭，既優于盧，亦不減王也。”
楊炯無子女。有侄女楊容華善詩。
詩文集有《楊盈川集》。《全唐詩》存詩一卷，共33首。另存賦、序、表、碑、銘、志、狀等50篇。
*臺鐵最後一次對蒸汽機車更動編號。臺鐵蒸汽機車編號至此完全固定，不再更動。
*1月1日——喀什米爾戰爭—印度和巴基斯坦在聯合國協調下停戰。
*1月6日——中華民國司法院大法官會議發布第一號大法官會議解釋文。
*1月7日——以色列與埃及相互停火。
*1月10日——徐蚌會戰結束。中國人民解放軍挾人海戰術，突破國軍陣地，副總司令杜聿明被俘，兵團司令邱清泉自殺，李彌、孫元良等突圍以出。解放軍乘勢南陷蚌埠、臨淮等地，進而威脅南京。
*1月15日——解放軍攻陷天津。
*1月21日——蔣介石召集中國國民黨中央常務委員會臨時會議，正式宣佈引退。旋發布謀引退謀和文告。
*1月22日——李宗仁宣佈代理總統職權，派邵力子、張治中、黃紹竑、彭昭賢、鍾天心五人為代表，與中國共產黨進行「和談」。華北剿匪總司令傅作義，與中國共產黨成立「北平局部和平」，解放軍無阻進入北平。平津戰役結束。
*1月23日——日本民主自由黨取得議會多數。
*1月25日——以色列第一次選舉，大衛·本-古理安（David Ben-Gurion）當選總理。
*1月25日——第一屆艾美獎在Hollywood Athletic Club舉行。
*1月27日——由上海駛往基隆港的太平輪在舟山群島附近海域在夜間與貨輪建元輪相撞後沉沒，近千人罹難。
*1月28日——安理會通過決議，荷蘭政府須將印尼主權轉移給印尼聯邦共和國。
*2月1日——中國國民黨中央黨部遷移廣州辦公。
*2月4日——以色列議會第一次召開。
*2月4日——伊朗國王巴勒維遭暗殺未遂。
*2月5日——民國行政院遷移廣州辦公，南京惟留代總統辦公處，負責「和談」事項。
*2月5日——蘇聯向挪威提出互不侵犯條約，同時要求挪威不得加入北約。
*2月8日——主教敏真諦·若瑟因叛國等罪被匈牙利政府判處無期徒刑。
*2月24日——以色列與埃及簽署停戰協議。
*2月26日——泰國比里·帕儂榮二·二六政變失敗，流亡廣東
*3月3日——挪威拒絕蘇聯提出的互不侵犯條約，並將加入北大西洋公約組織。
*3月25日——蘇聯驅逐波羅的海地區部分居民至西伯利亞。
*4月3日——南韓左翼團體在濟州島上發動攻擊，隨後遭美軍鎮壓。
*4月3日——以色列與約旦簽署停戰協議。
*4月4日——北大西洋公約組織成立。
*4月16日——捷克斯洛伐克與匈牙利雙方簽訂友好互助條約。
*4月19日——杜魯門將馬歇爾計畫延長15個月。
*4月20日——中國共產黨最後通牒限期屆滿，解放軍開始砲轟長江南岸，是夜解放軍分道渡江，國軍江陰要塞司令戴戎光投向中國共產黨，解放軍乃得傾巢南下。
* 4月21日——毛澤東、朱德向解放軍發佈總攻擊令，解放軍渡過長江。英艦紫石英號負傷，被迫停於鎮江以東長江中，其餘3艘英艦逃走。
* 4月22日——中國人民解放軍經過歷時半年的太原戰役，攻占太原，當地國軍被大規模殲滅，山西省代主席梁化之等人集體自殺，被國民黨政權稱為“太原五百完人”。
* 4月23日——中國人民解放軍在渡江戰役中占領南京。
*4月27日——以阿雙方在洛桑舉行會議，協議領土劃分及難民問題。
*5月1日——傑拉德·古柏發現海衛二。
*5月4日——解放軍攻陷杭州。
*5月4日——一架搭載杜里諾足球俱樂部成員的客機在杜林近郊發生空難。
*5月5日——歐洲理事會在倫敦通過成立。
*5月6日——EDSAC計算機進行首次程式運算。
*5月8日——德國制憲議會通過成立德意志聯邦共和國。
*5月11日——以色列國加入聯合國。
*5月11日——暹羅更名為泰國。
*5月12日——蘇聯停止對西柏林的封鎖。
*5月16日——盛世才岳父邱宗浚全家被滅門。
*5月16日——東京證交所於二戰結束後重新恢復交易。
*5月20日——陳誠在中華民國臺灣省頒布戒嚴令，開始了長達數十年的“白色恐怖”時期。
* 5月21日——中國共產黨與英方就“紫石英”號事件交涉。
* 5月23日——德意志聯邦共和國成立。
* 5月27日——中國人民解放軍佔領上海。
* 6月8日——反烏托邦小說《一九八四》出版。
*6月10日——上海軍管會查封上海證券交易所。
*6月14日——第一隻靈長類動物成功進入太空，但隨後死於降落傘失靈。
* 6月15日——新政治協商會議在北京召開，籌備建立中華人民共和國。臺灣省政府公布「臺灣省幣制改革方案」、「新臺幣發行辦法」，實行幣制改革。
*6月17日——計算機曼切斯特1型成為首部連續運作9小時且無錯誤產生的電腦。
* 6月18日——行政院發布《卅八穗五字第四八九六號令》，自6月26日上午零時零分起，「關閉」北起遼河口、南至閩江口的中國領海，所有外籍船舶及航空器均不得進入上述區域，而區域內各港口，也自即日起停止對外開放。
*6月18日——匈牙利外交部長拉依克因通敵罪遭逮捕。
*6月24日——荷蘭軍隊撤出印尼首都日惹。
* 6月25日——毛澤東被民國政府最高法院檢察署通緝。
* 6月28日——北大西洋公約組織成立。
* 6月29日——南非聯邦開始實行種族隔離計劃。
* 7月13日——梵蒂岡把所有信奉和講授共產主義學說的天主教徒逐出教會，并拒絕為“自覺并任意地”支持共產黨活動的人舉行圣禮。
* 7月13日——澎湖縣發生澎湖七一三事件。
* 7月16日——中華民國國軍開始從中國大陸撤退至臺灣，中國大陸各地紛紛被中國共產黨執掌政權。
* 8月5日——美國國務院為辯護其對華靜觀政策，發表「中美關係白皮書」。
* 8月12日——《日內瓦公約》簽署。
* 8月29日——蘇聯試爆第一顆原子彈。
*9月21日——中國共產黨在北平召開中國人民政治協商會議。
*9月23日——蘇聯試爆第一顆原子彈成功。成為世界上第二個擁有核武器的國家。
*9月25日——新疆警備總司令陶峙岳代表7萬名國軍駐疆官兵，通電起義。9月26日，新疆省政府主席包爾漢、迪化市政府市長屈武通電投共，中共控制了新疆。標志著中國共產黨政權已控制中國西北地區，獲得中國北方全部領土。
*9月29日——中國人民政治協商會議第一屆全體會議召開，通過了中華人民共和國國旗的設計。
*10月1日——中華人民共和國宣布成立，民國政府遷往臺灣。此后至1950年初，隨著中國人民解放軍的軍事推進，中華人民共和國疆域不斷擴大，中華民國疆域由中國大部地區急劇縮減為臺灣、澎湖、金門、馬祖、東沙群島、部分南沙群島和大陸沿海部分小島嶼。
*10月2日——蘇聯首先承認中華人民共和國。
*10月3日——中華人民共和國與蘇維埃社會主義共和國聯盟建交。
*10月7日——德意志民主共和國成立。
*10月12日——民國政府宣佈自本日起西遷重慶辦公，廣東省政府則移設海南島。
*10月13日——中國人民解放軍攻占湖南全境。國軍放棄廣州。
*10月14日——中國人民解放軍佔領廣州。
*10月14日——12月，中國張家口爆發了張家口鼠疫，75人死亡。
*10月25日——金門縣爆發古寧頭戰役，中華民國國軍全殲登陸的中國人民解放軍。
*10月30日——中國人民解放軍佔領中山縣。
*11月3日——中國人民解放軍乘夜進攻舟山登步島，國軍石覺部奮力抗敵。登步島戰役爆發。
*11月9日——發生兩航事件。在香港的中國航空與中央航空運輸公司的人員於當天早上駕駛了12架飛機從香港啟德機場飛往中國共產黨控制的大陸地區，其中一架飛抵北京，其它飛機飛抵天津。
*11月28日——中國人民解放軍迫近重慶郊區。中華民國政府再西遷至成都。
*11月29日——第一枚人工晶體由Ridley醫生在倫敦St.Thomas醫院為病人植入。
*12月7日——中國人民解放軍彭德懷、徐向前等部入四川北部，會合林彪、劉伯承等部，對成都採取大包圍形勢。成都外圍展開激戰。蔣指示閻錫山作好當晚離開成都之準備。蔣決定中華民國政府遷移臺北，指示行政院召開緊急會議。是晚8時，行政院舉行會議，通過國府遷設臺北，隨即發佈「總統令」：「政府遷設臺北，並在西昌設大本營，統率陸海空軍在大陸指揮作戰。此令。」成都設置防衛司令部。胡宗南接防成都市區。
*12月9日——云南省主席盧漢宣布云南投共，公開通電歸附中華人民共和國政府。
*12月10日——下午蔣飛返臺北。蔣帶著兒子蔣經國，從成都鳳凰山機場起飛往臺北，從此臺海兩岸分治，蔣再也沒回到中國大陸。貴州省政府秘書長何朝宗以貴州省代主席的名義，宣布貴州投共，公開通電歸附中華人民共和國政府。
*12月11日——劉文輝、鄧錫侯、潘文華在彭縣宣布投共，公開通電歸附中華人民共和國政府。
*12月17日——緬甸承認中華人民共和國。
*12月27日——荷蘭承認印度尼西亞的獨立。
*12月28日——黑克勒-科赫成立。
*12月30日——印度承認中華人民共和國。
* 1月1日——徐小鳳，香港歌手
* 1月12日——村上春樹，日本當代小說家
* 1月18日——菲力浦·史塔克，法國設計師
* 1月20日——斯琴高娃，中國演員
* 1月29日——黃錦燊，香港演員
* 2月13日——葉菊蘭，臺灣政治人物
* 4月21日——，馬來西亞第八任首相慕尤丁的夫人
* 4月30日——安東尼奧·古鐵雷斯，葡萄牙政治家，第9任聯合國秘書長。
* 5月21日——潘迎紫，臺灣與香港女演員
* 5月22日——胡國雄，香港足球運動員
* 6月22日——梅麗·史翠普，美國影星
* 7月3日——薄熙來，第十七屆中央政治局委員
* 7月22日——蕭若元，香港人網創辦人
* 7月26日——他信·西那瓦，泰國總理
* 8月3日——曾祥忠，馬來西亞柔佛居鑾人。居鑾客家公會財政，曾任居鑾客家公會副會長
* 8月22日——高樂聖，美國外交官，前駐香港總領事及駐塞普勒斯大使。
* 12月8日——蘇紹連，臺灣知名詩人。
* 12月22日——程翔，記者
* 1月4日——奧古斯特·普豐特，美國物理學家。（1879年出生）
* 1月31日——薩本棟(亞棟)，47歲，中華民國中央研究院第一屆(數理科學組)院士。（生於1893年） 中央研究院
* 8月27日——上村松園，日本膠彩畫女畫家。（1875年出生）
* 8月29日——金九，大韓民國國父。（1876年出生）
* 9月17日——楊虎城，中國國民黨將領，西安事變叛將之一，被蔣中正下令處決於重慶中美合作所之戴公祠，終年五十六歲。（1892年出生）
* 11月14日——江竹筠，人稱江姐，中國共產黨黨員。在中國人民解放軍包圍重慶時，被國民黨特工處決。（1920年出生）
* 化學：威廉·吉奧克（William Francis Giauque）
* 生理和醫學：瓦爾特·魯道夫·赫斯（Walter Rudolf Hess）和安東尼奧·埃加斯·莫尼斯（Antonio Caetano De Abreu Freire Egas Moniz）
* 文學：威廉·福克納（William Faulkner）
* 和平：約翰·博伊德·奧爾（Lord John Boyd Orr of Brechin）
（第22屆，1950年頒發）
* 奧斯卡最佳影片獎——《一代奸雄》（All the King's Men）
* 奧斯卡最佳導演獎——約瑟夫·曼凱維奇（Joseph L. Mankiewicz）《三妻艷史》
* 奧斯卡最佳男主角獎——布羅德里克·克勞福德（Broderick Crawford）《一代奸雄》
* 奧斯卡最佳女主角獎——奧麗維亞·德哈維蘭（Olivia de Havilland）《千金小姐》
* 奧斯卡最佳男配角獎——迪安·賈格爾（Dean Jagger）《十二點正》
* 奧斯卡最佳女配角獎——梅瑟爾德斯·麥坎布里奇（Mercedes McCambridge）《一代奸雄》
（其他獎項參見奧斯卡金像獎獲獎名單）
鉀（；），是一種化學元素，其化學符號為（源于），原子序數為19，原子量為。）
鉀最早於植物的灰燼中所分離出，故其名稱源自植物的灰燼。在元素週期表中，鉀屬於鹼金族，所有鹼金族在外部電子殼中都具有單價電子在離子鹽中發生。其易被去除電子而形成具有正電荷的離子──陽離子（陽離子可與陰離子結合形成鹽）。
鉀元素在自然界中僅以離子化合物存在，是一種柔軟的銀白色鹼性金屬。在空氣中迅速氧化並與水劇烈反應，產生足夠的熱量以點燃反應中釋放的氫氣，並放出藍紫色的火焰。它被發現溶解於海水（自然界中的鉀以化合物的形式溶解於海水中，按重量百分比計為0.04％），是許多礦物質的一部分。
鉀與鈉的化學性質非常相似，而鈉是元素週期表第1族中鉀的前一個元素。它們具有相似的第一電離能，讓原子丟棄其最外層唯一的電子。在1702年，鉀與鈉被懷疑可以與相同的陰離子結合形成類似的鹽類，並且在1807年以電解證明。天然存在的鉀由三種同位素組成，其中的是放射性的。微量的存在於所有鉀中，它是人體中最常見的放射性同位素。
鉀離子對所有活細胞的功能非常重要。正常的神經傳遞需要鉀離子通過神經細胞膜轉移；過低或過量的鉀也都會導致許多身體的徵兆或癥狀，包括心律異常和各種心電圖異常。新鮮水果和蔬菜是鉀的良好來源。身體攝取鉀時，血漿中的鉀離子濃度會上升，造成鉀離子從細胞外往細胞內移動，增加腎臟對鉀離子的代謝。
鉀的大多數工業應用了鉀化合物（例如鉀皂）在水中的的高溶解度。含鉀的農業肥料佔了全球鉀化學產物的95%，用於補救因大量生產作物而耗盡鉀的土壤。
鉀的熔點、硬度低，比鈉更活潑，在空氣中很快氧化。鉀的密度小于水，大于煤油。鉀和水會產生劇烈反應（產生高溫使自己熔成一個銀白色的球，釋放大量氫，使金屬球在水面高速移動，氫氣燃燒，可以看到紫藍色的火焰，生成氫氧化鉀。方程式如下：
:\rm 2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\uparrow
鉀可以和鹵族、氧族元素反應，還可以使其他金屬的鹽類還原（熔融狀態下），對有機物有很強的還原作用。
鉀容易與氧反應 在表面形成紫色的氧化鉀
:\rm 4K + O_2 \rightarrow 2K_2O
鉀為爆炸性和易燃的物質，一般以汽油或煤油封存。
1807年由英國化學家戴維首次用電解法從熔融氫氧化鉀中制得金屬鉀，并定名。
，這個單字不存在於古典拉丁語中，這是由永斯·貝采利烏斯創造的新拉丁文名詞。這個名詞起源於（al-qalyah），本義為植物灰燼。qaly是刺沙蓬一類的植物，古人焚燒這種植物，從灰燼中可以的得到不純的鉀鹽和鈉鹽混合物，進而和石灰水反應可以得到強堿溶液。這個阿拉伯名詞傳入歐洲後，被拼為alkali，意為鹼。永斯·貝采利烏斯以此命名鉀為kalium。
鉀英文名「potassium」則由「Potash」衍生而來。當時的人們焚燒木材，其灰燼用水浸泡，取上清液，在銅鍋里煮沸除去水分，可得不純的鉀鹽混合物，稱為草木灰（，Pot-Ashes：pot鍋，ash灰燼，譯作“草木灰”）。戴維使用的氫氧化鉀就是從草木灰轉化而來的，因此將鉀命名為potassium。
鉀在自然界中只以化合物形式存在。在云母、鉀長石等硅酸鹽中都富含鉀。鉀在地殼中的含量約為2.09%，居第七位。在海水中以鉀離子的形式存在，含量約為0.1%。鉀在海水中含量比鈉離子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在動植物體內也含有鉀。正常人體內約含鉀175克，其中98%的鉀貯存于細胞液內，是細胞內最主要的陽離子。
這種元素通過將其常見的氫氧化物進行電解而得到。將氫氧化鉀與鹵化物進行熔融電解，再經真空蒸餾製得。
早期，由法國化學家給呂薩克和泰納爾發明的隔絕空氣加強熱于碳酸鉀、碳粉、鐵粉、明礬混合物的方法也被用于制備粗鉀，并被用于當時的一種打火機中。
已發現的鉀的同位素共有16種，包括鉀35至鉀50，其中只有鉀39和鉀41是穩定的，其他同位素都帶有放射性。
鉀主要用作還原劑及用于合成中。鉀的化合物在工業上用途很廣。鉀鹽可以用于制造化肥及肥皂。鉀對動植物的生長和發育起很大作用，是植物生長的三大營養元素之一。
鉀金屬在工業上可作為較強的還原劑。鈉鉀合金在一些特殊冷卻設備中作為熱傳導的媒介。
鉀是人體必需的礦物質營養素，是體細胞內主要的陽離子，體重70公斤的成年男性體內，鉀含量約3500mEq。飲食中的鉀離子在小腸中很容易被吸收。人體鉀離子主要流失途徑有80-90%是由腎臟經尿液排除，其餘10-20%是由糞便排出。腎臟對於鉀離子具有調控作用，藉以維持鉀離子濃度在正常範圍內。基於彌補身體的流失量以維持正常儲存及血漿濃度的平衡，成人每日的最小需要量為200 mg。 含鉀豐富的食物包括乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、內臟、香蕉、葡萄干、金槍魚、菠菜、鱷梨、酸奶、鮭魚、石榴、扁豆、蘑菇、牛奶等。飲食建議攝取量如下：
+美國DRI建議之鉀充足攝取量（Adequate Intake, AI）
鉀充足攝取量 (公克/天)
鉀可以調節細胞內適宜的滲透壓和體液的酸堿平衡，參與細胞內糖和蛋白質的代謝。有助于維持神經健康、心跳規律正常，可以預防中風，并協助肌肉正常收縮。在攝入高鈉而導致高血壓時，鉀具有降血壓作用。細胞對鉀的調節與鈉鉀泵（Na+/K+ pump）和鉀離子通道有關。
人體鉀缺乏可引起心跳不規律和加速、心電圖異常、肌肉衰弱和煩躁，最后導致心跳停止。一般而言，身體健康的人，會自動將多余的鉀排出體外。但腎病患者則要特別留意，避免攝取過量的鉀。
導致低血鉀的原因包括：長期嘔吐、腹瀉、糖尿病酸中毒、神經性厭食癥、長期營養不良、慢性酒精中毒、腎上腺腫瘤、燙傷、臨床上常見的電解質異常、吸收不良或血鉀過度流失、或使用某些藥物而使血中之鉀濃度不夠。輕度低血鉀（血清鉀濃度3.0-3.5meq/L）經常是沒有癥狀；中度低血鉀(血清鉀濃度2.5-3.0meq/L)有非特異性的癥狀像是虛弱、疲倦、便秘等；嚴重低血鉀(血清鉀濃度<2.5meq/L)可能發生肌肉壞死，甚至呼吸肌麻痺衰竭。補充鉀離子是治療低血鉀的最根本辦法。
血中鉀離子濃度高於5.5 mEq/L時稱為高血鉀，可能因攝取過多、排泄減少、或因鉀離子由細胞內轉移至細胞外液等原因造成。一般以腎臟衰竭病患容易發生高血鉀。當人體發生高血鉀時，會有血壓降低、心律不整、心電圖改變、嚴重時會有心室纖維顫動、心跳停止。神經肌肉的癥狀在早期為肌肉震顫、痙攣、感覺異常等情形，晚期則會有肌肉無力、弛緩性麻痺、呼吸停止。此外也會出現噁心、嘔吐、腸蠕動增加、腹瀉、腹絞痛等消化系統的癥狀及少尿、無尿等泌尿系統的癥狀。
* 家族性低血鉀週期性無力癥（familial hypokalemic periodic paralysis），為自體顯性遺傳疾病，相當罕見。突變的基因CACNL1A3是一種鈣離子通道。疾病的特徵是突然發生的肌肉麻痺與血清鉀濃度<2.5meq/L。血鉀減少的原因可能是大量攝取碳水化合物或鈉離子而誘發，會在24小時內自然消退，但有時會引起致命性心率不整。
* 李德爾氏綜合徵（Liddle's syndrome）為隱性遺傳疾病。此遺傳異常會因為礦物皮質醛酮增高，影響到腎臟離子輸送活性，刺激集尿管細胞對鈉離子的再吸收，造成代謝性鹼中毒和低血鉀。
* 巴特氏癥候群（Bartter's syndrome）為亨利氏環（loop of Henle）和近曲小管的鈉運輸蛋白（chloride-associated sodium transporters）失去活性或功能。
* 吉特曼氏綜合癥（Gitelman's syndrome）是腎臟遠曲小管（distal convoluted tubule）鈉運輸蛋白失去活性或功能。