ticoAg/ChineseCorpus-Kaggle-fanti huggingface dataset:
氟是地殼中豐度排名第13的元素，其質量豐度為600-700ppm。在地球大氣層中，氟單質可以輕易的和大氣中的水蒸氣發生反應，因此無法在大氣中自然出現。氟僅以礦物質的形式出現，工業上主要的含氟礦物質為螢石、氟磷灰石以及冰晶石。螢石的化學式為(CaF2)，有各種顏色，在世界各地都大量分布。它是氟的主要來源，中國和墨西哥是螢石的主要生產國。20世紀早期，美國的螢石開采量在世界領先，但是1995年停止開采。盡管氟磷灰石（Ca5(PO4)3F）含有的世界上最多的氟，其中氟的質量分數僅為3.5%，這意味它的大部分都是磷灰石。在美國，少量的氟化合物是通過氟硅酸得到的，這是一種磷酸鹽工業的副產品。曾經直接用于生產鋁的冰晶石（Na3AlF6）是三種氟礦石中最稀少的也是氟含量最高的一種。格陵蘭島西海岸的商業冰晶石礦于1987年關閉，目前大多數的冰晶石都是人工合成的。
主要的含氟礦石
alt=Pink globular mass with crystal facets
Solid alpha-fluorine's crystal structure: fluorine molecules lie in shingled layers
alt=A parallelogram-shaped outline with space-filling diatomic molecules (joined circles) arranged in two layers
諸如黃玉等其它的礦物質也含有氟。氟化物與其它鹵化物不同，不溶于水且不能以具有商業利益的濃度出現在鹽水中。曾經在火山噴發和地熱噴泉中檢測到了來源不明的痕量氟化物。粉碎的天河石所發出的氣味表明氣體氟可能存在于晶體中 。一項2012年的研究報告了天河石中含有質量分數約0.04%的F2，而這些氟可能來自于礦物質中存在的微量的鈾。
論礦冶中的煉鋼示意圖。
1529年，格奧爾格·阿格里科拉將螢石描述為在冶煉中用于降低金屬熔點的添加劑。他用拉丁詞''fluorés''來表示螢石。該名字后來演化為''fluorspar''，直至''fluorite''。螢石的成分后來被確定為氟化鈣。
早在1720年人們就已經開始使用螢石蝕刻玻璃 。馬格拉夫于1764年從螢石和硫酸的混合物中分離出了一種新物質氫氟酸，他發現該物質腐蝕了玻璃容器。瑞典化學家卡爾·威廉·舍勒于1771年重復了該實驗，并將得到的酸性產物命名為''fluss-spats-syran'' （螢石酸）。1810年，法國物理學家安德烈-馬里·安培提出氫和一種與氯類似的元素構成了氫氟酸。漢弗里·戴維將這種當時未知的元素命名為氟''fluorine''，這一名字來自氟酸與其它鹵素的后綴''-ine''。這個詞經過變形在大多數歐洲語言中使用。希臘語、俄語、以及其他一些語言使用來自希臘語φθ?ριο? 的''ftor''或其衍生詞。氟的元素符號F來自于其拉丁文名稱''fluorum''，在早期論文中也使用Fl作為其符號。
日文音譯德文Fluor的第一個發音而稱之為「弗素」。19世紀70年代化學家徐壽將H、O、N、F、Cl譯為輕氣、養氣、淡氣、弗氣、綠氣，直至1933年，化學家鄭貞文在其主持編寫出版的《化學命名原則》一書中改成氫、氧、氮、氟、氯，一直沿用至今。
對氟的研究最初相當危險，有數名19世紀的實驗人員在不幸地接觸到氫氟酸以后失去了生命，他們被稱為''氟烈士''。由于氟和氫氟酸具有極大的腐蝕性，并且當時缺少簡單適用的電解質，分離氟單質的工作被嚴重阻礙了。埃德蒙·弗雷米假定可以通過電解純的氫氟酸來產生氟單質，并且設計了一種方法來通過酸化氟化氫鉀來生產無水樣本。然而他發現得到（干燥）的氟化氫無法導電。弗雷米以前的學生亨利·莫瓦桑堅持研究，在經過多次的試錯過程后發現氟化氫鉀與無水氟化氫的混合物是一種導體，這樣就可以應用電解法了。為了防止他的電化電池中的鉑被快速腐蝕，莫瓦桑通過特殊的方式將其實驗設備冷卻至極低的溫度，采用更耐腐蝕的鉑銥合金作為電極，并且使用了螢石瓶塞。1876年，在經過了74年和多位化學家的努力后，莫瓦桑終于制備出了氟單質。
1906年，莫瓦桑在他去世的兩個月前獲得了諾貝爾化學獎， 評獎委員會對其評價如下：
Recherches sur l’isolement du fluor, Fig. 5.PNG|alt=|莫瓦桑的設備畫像（1887）
Henri Moissan HiRes.jpg|alt=|莫瓦桑的諾貝爾獎照片
裝有六氟化鈾的一個安瓿|thumb
通用汽車公司的北極品牌（Frigidaire）部門在20世紀20年代末期實驗采用氯氟烴作為制冷劑。1930年，通用汽車與杜邦公司聯合成立了動力化學公司以將氟利昂-12 推向市場。氟利昂取代了更早的毒性更強的制冷劑，增加了廚房電冰箱的需求，從而變得有經濟利益。到1949年，杜邦公司已經買下了動力化學公司并銷售了若干種其它氟利昂化合物。1938年，在動力化學公司工作的羅伊·J·賓吉在研究制冷劑的事后偶然發現了聚四氟乙烯（特氟龍），該物質高超的化學穩定性與熱穩定性使其快速商業化，在1941年開始了大規模生產。
氟元素的大規模人工制備開始于二戰期間。德國使用高溫電解的方法生產了成噸的三氟化氯，計劃用于燃燒彈；而曼哈頓工程使用大量氟生產六氟化鈾以進行鈾濃縮。由于一樣具有腐蝕性，氣體擴散工廠使用特殊的材料：薄膜以鎳制造，密封件使用氟聚合物制造，并且使用碳氟化合物作為制冷劑與潤滑劑。新興的核工業驅動了戰后氟化工的發展。
氟可以產生豐富的無機和有機化學反應。它可以與金屬、非金屬以及類金屬發生反應，甚至大多數稀有氣體也都能和氟發生化學反應。通常情況下氟的氧化數為-1。氟的高電子親和力導致其容易產生離子鍵；即使產生共價鍵，也容易產生極性，并且幾乎總是單鍵。
堿金屬離子可以與氟結合，形成易溶的單氟化物，這些化合物具有和氯化物類似的立方體結構。除了二氟化鈹堿土金屬與氟形成的二氟化物也有很強的離子鍵，但是難溶。二氟化鈹表現出一些共價鍵的特征，并且具有類似石英的結構。稀土元素以及許多其它的金屬多與氟反應生成三氟化物。
與氟形成的四氟化物開始表現出顯著的共價鍵特征。諸如鋯、鉿等以及若干錒系元素與氟反應得到的產物為離子晶體，熔點較高，而鈦、釩以及鈮與氟得到的產物為聚合體,，不超過350&nbsp;°C就會熔解或者分解。五氟化物以及它們的線性聚合物和低聚體復合物繼續保持了這個趨勢。目前已知有13種金屬六氟化物 ，都具有八面體結構，除了液體的和與氣體的以外多為易揮發的固體。七氟化錸是唯一的金屬七氟化物，它使一種低熔點分子固體，具有雙五角錐形分子構型。具有更多氟原子的金屬氟化物特別活潑。
金屬氟化物結構演化
氟化鈉：交錯的氟原子和鈉原子組成的立方體晶格，沒有獨立的分子
五氟化鉍，任意長的原子直鏈
七氟化錸，獨立的小分子
氟化鈉，離子晶體
五氟化鉍，聚合物
七氟化錸, 分子晶體
氫與氟相結合生成氟化氫，其中離散的分子通過氫鍵聚成團，從而與氯化氫相比，氟化氫的性質更接近水。氟化氫的沸點比其它鹵化氫高得多，而且可以與水以任意比例互溶，這一點也和其它鹵化氫不同。氟化氫接觸水以后可以與水結合，生成水合氟化氫，亦稱氫氟酸。與其它為強酸的氫鹵酸不同，氫氟酸在低濃度時為弱酸。然而，氫氟酸可以腐蝕玻璃，這一點其它氫鹵酸無法做到。
:''類金屬包含于本章節中''
三氟化氯, 其氧化性強至可以點燃石棉、混凝土、沙子以及其它一些阻燃物
類金屬與主族非金屬的二氟化物通常是共價化合物，易揮發，具有不同的活潑程度。第三周期以及更重的非金屬可以與氟形成高價氟化物。
三氟化硼具有平面結構，為不完全八隅體。作為一種路易斯酸，它可以與諸如氨等路易斯堿反應形成加合物。四氟化碳為四面體結構，具有惰性，其它碳組元素與之類似，四氟化硅與四氟化鍺都是四面體結構，但是表現為路易斯酸。氮族元素與氟反應生成三氟化物，活躍度和堿性都隨著分子量增加而增加，除了三氟化氮無法水解，不表現出堿性。磷，砷和銻的五氟化物比其三氟化物更加活潑，五氟化銻是已知最強的中性路易斯酸。
硫族元素具有不同的氟化物：有報告稱氧、硫和硒可以和氟生成不穩定的二氟化物（二氟化氧是已知的氧具有正氧化數+的罕見化合物之一）；硫、硒和碲可以與氟生成四氟化物與六氟化物。氟原子越多、中心原子越輕，氟化物就越穩定，因此六氟化硫相當穩定 。氯、溴和碘可以和氟反應生成一氟化物、三氟化物以及五氟化物，但是僅有碘可以和氟反應生成七氟化碘。這些氟化物中許多種都可作為強氟原子源，并且三氟化氯在工業應用中需要與和使用氟一樣小心謹慎。
拍攝于1962年的四氟化氙晶體1962年。六氟合鉑酸氙與該化合物的合成出乎許多化學家的預料
稀有氣體具有滿電子殼層，在1962年化學家尼爾·巴特利特報告了六氟合鉑酸氙的合成以前，人們認為它們不與其他元素反應 。從那以后，二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙以及多種氧氟化物陸續被合成出來。在其它稀有氣體中，氪可以與氟形成二氟化氪，而氡可以與氟形成一種固體，據推測為二氟化氡。氟與更輕的稀有氣體形成的二元氟化物極不穩定。在極端條件下，氬可以與氟化氫結合產生氟氬化氫。氦與氖無法形成穩定的氟化物，并且從未觀察到氟化氖的存在。高壓低溫下，曾經檢測到壽命為若干毫秒的氟化氦。
燒杯上部為有顏色的水，下部為密度大得多的全氟庚烷，二者無法互溶，而水中的金魚和螃蟹無法穿越邊界；一枚硬幣則沉在底部。
全氟磺酸的化學結構。在燃料電池和許多其它應用中都會使用該聚合物。
碳氟鍵是有機化學中最強的化學鍵，這是有機氟化物較為穩定的原因。自然界中幾乎不存在碳氟鍵，但是該化學鍵在人工化合物得到了應用。該領域的研究通常都具有商業目的，涉及到的化合物多種多樣，這也反映出了有機化學的復雜性。
將烷烴中的氫原子逐漸由更多的氟原子取代將會逐漸產生如下的性質的改變：熔點和沸點降低、密度增加、在烴中的溶解度下降，而整體的穩定性上升。全氟化碳 中所有的氫原子都被氟取代了，它在大多數有機溶劑中都無法溶解，通常的條件下只能在液氨中與鈉發生反應。
全氟化合物指的是除了官能團以外所有的氫原子都被氟原子取代的有機化合物，通常是羧酸。這些化合物與全氟化碳有許多共同的特征，例如穩定性、疏水性等等，而官能團則增加了他們的活躍度，使得他們可以附著于表面或者作為表面活性劑。特別的，氟表面活性劑可以降低水的表面張力，效果比烴基活性劑更好。氟調聚物的官能團附近有一些未氟化的碳原子，它們也常被認為是全氟化物。
由于氟取代了單體中的氫原子，對應的聚合物的穩定性也相應的增加了，通常情況下其熔點也會增加。聚四氟乙烯是最簡單的氟聚合物，它是與聚乙烯對應的全氟化合物，結構單元為––。該物質具有所預期的因氟取代氫所造成的變化，但是其非常高的熔點使得它難以造型。只有氟單質、三氟化氯、五氟化氯和熔融堿金屬可以在高溫下腐蝕聚四氟乙烯。氟化乙丙烯以三氟甲基取代了一些氟原子，全氟烷氧基烷烴以三氟甲氧基官能團取代一些氟原子，而全氟磺酸則包含有含有磺酸官能團的全氟醚側鏈。其它氟聚合物保留了一些氫原子，聚偏氟乙烯中一半的氫原子為氟原子所取代，聚氟乙烯則有四分之一的氫原子被取代，而二者具有和聚四氟乙烯相似的性質。
位于alt=A machine room
莫瓦桑所提出的通過電解氟化氫與氟化鉀混合物制備氟的方法可以用于工業生產，其中的氫離子在鋼制成的陰極容器中還原生成氫氣，而氟離子在碳制陽極被氧化生成氟氣。陰極陽極之間的電壓大約為8-12伏。電解的溫度有所提高，KF·2HF 在熔化，而電解溫度為。氟可以使用具有鈍化內層的鋼罐在以下儲存，否則將使用鎳。調節閥與管道使用鎳制造，而管道也可以使用蒙乃爾銅鎳合金制造。使用氟必須對設備經常鈍化，并且嚴格禁止接觸水和油脂。在實驗室中，在低溫和無水的條件下可以使用玻璃器皿裝氟氣，某些文獻推薦使用鎳-蒙乃爾-聚四氟乙烯系統。
在準備莫瓦桑成功分離氟100周年的紀念會議的時候，卡爾·O·克里斯特認為通過化學方法應當可以制備氟。這是因為一些金屬氟陰離子對應的中性物質
不穩定，這樣他們的酸化反應很有可能引起氧化反應。因此他設計了一種方法能夠在大氣壓力下以較高產率獲得氟：
:2KMnO4 + 2KF + 10HF + 3H2O2 -> 2K2MnF6 + 8H2O + 3O2
:2K2MnF6 + 4SbF5 -> 4KSbF6 + 2MnF3 + F2
克里斯特后來認為該反應“已經為人所知超過100年，即使莫瓦桑也可能會想到這一方法”。直至2008年，某些文獻仍然認為氟過于活躍，無法通過任何化學方法分離。
螢石礦的開采是全球氟的最大來源，1989年達到了560萬噸的礦石開采量頂點。限制使用氯氟烴導致螢石產量下降，1994年下降到了360萬噸。隨后產量開始上升，2003達到了產量450萬噸、產值55億美元的規模。后續報告估計2011年全球氟化工的銷售額達到了150億美元，并且預測2016年將開采350萬至590萬噸礦石，產值將至少200億美元。泡沫浮選將開采出的螢石以相同比例分為兩個主要的冶金等級：純度為60-85%的冶金級螢石和純度超過97%的酸級螢石。冶金螢石幾乎全部用于鋼鐵冶煉，而酸級螢石主要被轉化為關鍵的工業中間體氟化氫。
Image:The fluorine economy.svg|thumb|675px|center|氟化學工業質量流框圖
rect 9 6 81 34 螢石
rect 9 172 81 199 氟磷灰石
rect 142 5 244 34 氟化氫
rect 142 65 245 97 金屬冶煉
rect 142 121 244 154 玻璃生產
rect 309 5 411 33 氟化碳
rect 310 63 413 92 氟鋁酸鈉
rect 311 121 414 154 酸洗
rect 310 171 412 200 氟硅酸
rect 309 211 412 243 烷烴裂化
rect 483 6 585 34 氫氟烴
rect 484 47 585 76 氟氯烴
rect 483 88 586 116 氟利昂
rect 483 128 585 160 聚四氟乙烯
rect 484 170 586 200 飲水加氟
rect 483 210 586 238 濃縮鈾
rect 484 258 586 287 六氟化硫
rect 484 297 585 357 六氟化鎢
rect 28 246 177 293 磷石膏
俄羅斯鐵路使用的變壓器
每年全世界至少生產17000噸氟。氟的成本與六氟化鈾或六氟化硫類似，每千克大約5-8美元，但是處理它的難度使其價格翻倍，而且大多數使用六氟化鈾或者六氟化硫的工藝在垂直整合下都采用原地生產的方式。
全世界對氟的最大的應用是在核燃料循環中生產UF6，每年消耗近7000噸氟。首先二氧化鈾與氫氟酸反應生成四氟化鈾，然后四氟化鈾被氟氣氟化生成UF6。由于氟只有一種穩定的同位素，六氟化鈾分子的任何質量區別都是由^235U或者^238U造成的。這使得可以通過氣體擴散法或者氣體離心法對鈾進行濃縮。每年大約有6000噸氟用于生產惰性電介質六氟化硫，該物質可以用于高壓變壓器與斷路器，這樣就不必在充油設備中使用危險的多氯聯苯了。電子產品中會使用一些氟化合物：在化學氣相沉積中會使用六氟化鎢或者六氟化錸，在等離子蝕刻中會使用聚四氟乙烯和三氟化氮。氟也被用于有機氟化物合成，但是由于其特別活潑，通常有必要先將其轉化為更溫和的ClF3, BrF3, 或 IF5，以進行更精確的氟化。含氟醫藥通常使用四氟化硫代替氟。
鋁的提取非常依賴于冰晶石
每煉一噸鋼或其它鐵合金大約需要3.5千克冶金級螢石，氟離子降低了鋼鐵的熔點與粘性。除了用于作為搪瓷和焊條涂層的添加劑以外，大多數酸級螢石與硫酸反應生成氫氟酸，而氫氟酸將會用于酸洗、玻璃蝕刻以及烷烴裂化。氫氟酸產量的三分之一都用于合成冰晶石與三氟化鋁，這是提煉鋁的霍爾－埃魯法中的重要助熔劑。由于它們偶爾會與熔煉設備發生反應，需要及時補充它們。每生產一噸鋁大約需要23千克助熔劑。氟硅酸鹽消耗了第二多的氟。氟硅酸鈉用于氟化飲用水和洗衣廢水處理，并且是合成冰晶石與四氟化硅的過程中的中間體。其它重要的無機氟化物包括氟化鈷、氟化鎳以及氟化銨。
有機氟消耗了螢石開采量的20%以及氫氟酸產量的40%，其中氣體制冷劑占主要部分，而氟聚合物的市場份額在不斷增長。表面活性劑的應用較少，但是年產值超過10億美元。由于直接讓烴與氟在高于?150&nbsp;°C的條件下反應相當危險，工業上的氟碳化合物都是間接生產的，多通過鹵素交換反應來完成，例如史瓦茨氟化反應在催化劑的作用下使氯烴與氟化氫反應，將氯原子替換為氟原子。電化學氟化將烴在氟化氫中電解，而福勒工藝使用諸如三氟化鈷等的固體氟化物處理烴類。
鹵化制冷劑在非正式語境中常被稱為氟利昂，由R-數標示，該數字標示了氟、氯、碳以及氫的數量。諸如R-11、 R-12以及 R-114曾經占據了有機氟產量的主要部分，在20世紀80年代產量達到了頂峰。這些氟化物用于空調系統、推進劑或者用作溶劑。在國際上禁止使用以后，21世紀開始的產量已經下降至了峰值的十分之一。為了取代氟利昂而設計出的氫氯氟烴（HCFC）和氫氟碳化物（HFCS）的合成消耗了有機行業中超過90％的氟。重要的氫氯氟烴包括R22與 R-141b。主要的氫氟碳化合物包括 R-134a，而 HFO-1234yf漸漸成為主流，這主要是因為HFO-1234yf的全球暖化潛勢僅為R-134a的1%。
含氟表面活性劑處理過的面料往往疏水
2006年與2007年大約生產了18萬噸氟聚合物，產值達到每年35億美元。預計全球市場在2011年略少于60億美元，到2016年將以每年6.5%的速度增長。氟聚合物僅能通過自由基聚合形成。
聚四氟乙烯（PTFE）通常被稱作特氟龍，這是杜邦公司給它起的名字。它占據了全世界氟聚合物產量的60-80%。由于聚四氟乙烯是優秀的電介質，其最大應用就是電氣絕緣。它在化學工業中也用于管道、油管以及墊片的涂料以防止腐蝕。聚四氟乙烯的另一重要應用是用于體育館房頂的玻纖布涂層。聚四氟乙烯的主要消費應用是不粘廚具。膨體聚四氟乙烯（ePTFE）是一種有細孔的薄膜，有時也被稱為戈爾特斯（為其商標名），它常被用于制造雨衣、防護服以及過濾器。膨體聚四氟乙烯纖維可以制成機械密封裝置和灰塵過濾器。其它氟聚合物，包括氟化乙烯丙烯與聚四氟乙烯的性質類似，并且可以作為其替代品。這些氟聚合物更加容易成型，但是成本更高，熱穩定性更低。兩種氟聚合物制成的薄膜可以取代太陽能電池中的玻璃。
成本較高但耐化學腐蝕的氟化離子交聯聚合物可以用作電化學電池中的薄膜，其中最早也是最重要的物質為全氟磺酸。全氟磺酸是在20世紀60年代發展出來的，首先用于宇宙飛船的燃料電池材料，隨后取代了汞基氯堿工藝電池。進來，燃料電池的應用隨著將質子交換薄膜燃料電池安裝在汽車上的努力重新獲得了重視。氟橡膠為交聯的氟聚合物的混合物，主要用于O形環。全氟化合物被用作滅火劑。
含氟表面活性劑為小分子含氟有機物，用于防水和防銹。盡管其價格昂貴，其年產值在2006年已達10億美元；思高潔在2000年就已達到3億美元的銷售額。含氟表面活性劑在整個表面活性劑市場中占據份額較少，市場中的大部分為以便宜得多的烴為基礎的產品。由于配置成本高昂，2006年對含氟表面活性劑在涂料中的應用估值僅為1億美元。
大約30%的農藥都含有氟，大多數是除草劑與殺菌劑，還有一些是植物激素。與含氟醫藥相似，氟原子經常取代一個單獨的原子或者最多一個三氟甲基官能團，這種改變可以增加在生物體內停留時間，增強細胞膜穿透能力，并且可以改變分子識別。氟樂靈是一個突出的例子，該農藥在美國大規模用作除草劑，但是懷疑它具有致癌作用，在許多歐洲國家都被禁止使用。氟乙酸鈉是一種哺乳動物毒劑，其中乙酸上的兩個氫原子分別由氟和鈉取代。在三羧酸循環過程中，該物質會取代乙酸從而干擾細胞新陳代謝。該物質首先與19世紀晚期合成，在20世紀早期發現了其殺蟲劑的作用，隨后開始使用。新西蘭是該物質的最大消費者，用它來殺死來自澳大利亞的入侵物種刷尾負鼠以保護鷸鴕。歐洲和美國都禁止使用氟乙酸鈉。
在巴拿馬，使用氟化物外用治療
20世紀中葉以來的研究表明，外用氟化物可以減少齲齒。最初研究認為這是由于牙釉質羥基磷灰石轉變為了更耐磨的氟磷灰石，但是對預先氟化的牙齒的研究否定了這一假設。目前解釋這一現象的理論是在齲齒較小時，氟化物能夠促進牙釉質的生長。在研究了生活在飲用水中存在天然氟化物的地區的兒童以后，1940年開始通過在公共供水中添加氟化物并控制其含量來防止齲齒。目前全球人口的6%接受了氟化飲用水，而在美國這一比例更是達到了三分之二。發表于2000年和2007年的學術文獻綜述認為，飲水氟化明顯的降低了兒童中齲齒發生的概率。盡管飲水氟化得到了學術研究的支持，并且除了良性的氟斑牙以外并無有害副作用，在倫理和安全層面仍存在著針對飲水氟化的反對意見。盡管可能由于目前生活中存在著其它氟化物來源，飲水氟化的效果有所降低，但是在低收入群體中仍存在可觀測到的作用。單氟磷酸鈉以及氟化鈉、氟化錫常常作為氟化牙膏的成分。1995年，美國首先使用這些物質，而目前在發達國家，氟化物在漱口水、凝膠、泡沫等等中都得到了應用。
20%的現代藥物中都含有氟。含氟藥物阿托伐他汀在2011年成為通用名藥物以前在所有藥物中銷售額居于榜首。治療哮喘的組合處方藥物舒利迭，在2000年代中期銷售額也排在前10，其中的兩種活性成分之一氟替卡松也是一種氟化物。由于碳氟鍵非常穩定，許多藥物氟化是為了降低活躍度以延長給藥周期。由于碳氟鍵較碳氫鍵疏水性更強，氟化還能增加親油性，這可以幫助藥物穿過細胞膜，提高生物利用度。
三環類抗抑郁藥以及其他20世紀80年代早期的抗抑郁藥因其無選擇性的干擾除了羥色胺以外的神經遞質而具有許多副作用。而氟化藥物氟西汀則因其選擇性而成為第一類能夠避免這些問題的藥物之一。目前許多抗抑郁藥物都經過類似的氟化處理，包括選擇性血清素再攝取抑制劑：酞普蘭、其異構體依他普侖、以及氟伏沙明和帕羅西汀。喹諾酮類是人造廣譜抗生素，通常也會通過氟化來提高療效。這些藥物包括環丙沙星和左氧氟沙星。在類固醇藥物中也會使用氟：氟氫可的松是可以使血壓升高的鹽皮質激素；去炎松與地塞米松是很強的糖皮質激素。大多數吸入型麻醉劑都是重度氟化的。其原型氟烷在同時代藥物中更為穩定與有效。后來諸如七氟醚、地氟醚等氟化醚化合物比氟烷更好，它們基本不溶于血液，可以使人更快清醒。
alt=Rotating transparent image of a human figure with targeted organs highlighted
常作為正電子發射計算機斷層掃描中的放射性示蹤劑，其約兩個小時的半衰期足夠將其從生產設備運輸至成像中心了。氟代脫氧葡萄糖是最常用的示蹤劑，在經過靜脈注射后，會由諸如大腦和大多數惡性腫瘤等最消耗葡萄糖的器官組織吸收。隨后，計算機輔助斷層掃描可以用來對細節成像。
液體氟化碳可以攜帶比血液更多的氧氣或者二氧化碳，因而在人工血和液體呼吸方面引起了很大的關注。由于氟化碳正常情況下無法與水混合，必須將它們混合成為乳狀液（全氟化碳小液滴懸浮于水中）以用作血液.。Oxycyte就是一種已經通過初步臨床試驗的人工血液產品。這些物質可以提高運動員的耐力，因此在運動中禁止使用。1998年，一位瀕臨死亡的自行車運動員引起了對濫用人工血液的調查。純的全氟化碳液體呼吸的應用（使用的是純全氟化碳液體，而不是與水混合的乳狀液）包括輔助燒傷患者以及肺功能發育不全的早產兒。考慮的液體呼吸方案包括將肺部分填滿或者全部填滿，但是僅前者經過了人體測試。制藥聯盟的努力使得該方案達到了臨床測試的水平，但是由于實驗結果并不比正常的治療方案好，最終放棄了該方案。
毒鼠子是少數幾種能夠合成有機氟的生物之一
氟并非人或者其它哺乳動物必須的元素。少量的氟可能對增加骨強度有益，但是該理論尚未確立。由于日常環境中有很多微量氟的來源，氟缺乏的可能性僅能通過人工飲食來實現。在微生物和植物體內曾經發現過有機氟，但是在動物體內尚未發現。最常見的天然有機氟產物是氟乙酸，可以幫助植物抵御食草動物。至少有40種植物含有該物質，這些植物分布在非洲、澳大利亞以及巴西。其它的天然有機氟產物包括末端氟化脂肪酸、氟丙酮以及2-氟代檸檬酸。2002年在細菌中發現了建立氟碳鍵的酶（腺苷甲硫氨酸氟化物合酶）。
氟元素對生物活體有劇毒。氰化氫在濃度為50ppm時就會對人體產生影響，而氟所需要的濃度更低。氟對人體的作用和氯相似：在濃度超過25ppm時對眼睛與呼吸系統有強烈刺激，對肝臟與腎臟可以造成損傷，這一濃度也是氟的即刻性損傷或致死濃度。氟的濃度達到100ppm時，眼睛與鼻子將會受到嚴重損傷，若濃度達到1000ppm，數分鐘的呼吸即可致命。氰化氫的濃度達到270ppm即可使人在數分鐘內死亡。
氫氟酸燒傷癥狀在一天之內可能并不明顯，然而超過一天后，補鈣治療的療效將會下降。
盡管氫氟酸是一種弱酸，它可以通過接觸產生比諸如硫酸等強酸更嚴重的傷害。這一部分原因是因為它在水溶液是電中性的，故無論是通過呼吸道、消化道還是皮膚吸收的氟化氫都能迅速穿透組織。1984-1994年間，至少有9名美國工人死于與氫氟酸接觸的事故中。氫氟酸可以與血液里的鈣和鎂發生反應，導致低鈣血癥，并且可能因心律失常導致死亡。與氟化氫接觸生成的不易溶解的氟化鈣可以觸發強烈的疼痛，若燒傷面積超過160平方厘米將導致嚴重的全身中毒。
氫氟酸燒傷的癥狀可能在一開始時不明顯，對于50%的溶液，需要8小時才有明顯癥狀，對于更稀的溶液則或許需要24小時。因為氟化氫影響了神經功能，所以氫氟酸的燒傷病患可能在一開始時并無痛感。
當皮膚接觸到氫氟酸時，及時用流水沖洗10-15分鐘并移除被污染的衣物可以有效減少傷害。通常，在進一步的處理中，會使用葡萄糖酸鈣。其提供鈣離子與氟離子形成不可溶的氟化鈣。皮膚燒傷可以施用2.5%葡萄糖酸鈣凝膠或者特制清洗溶液。氫氟酸吸入需要進一步的治療，可能需要靜脈注射葡萄糖酸鈣。但不可使用氯化鈣，因為它可能造成更復雜的情況。可能需要切除或截除受侵染的部位。
可溶氟化物具有中等毒性，對于成人來說，氟化鈉的致死劑量為5-10克，也就是說氟離子的致死劑量為32-64毫克每千克體重。五分之一的致死劑量會對健康產生不利影響，而慢性的過量食用會導致氟骨癥，這是一種影響了亞洲和非洲數百萬人的疾病。通過消化系統攝入氟化物會在胃內形成氫氟酸，而氫氟酸很容易被小腸吸收。在通過尿排出之前，它將穿過細胞膜，與鈣結合并干擾多種酶的作用。接觸極限值將通過檢測人體排出氟離子的能力的尿檢來確定。
大多數氟中毒都是由于偶然攝入了含有無機氟化物的殺蟲劑造成的。而目前與氟中毒有關的打給毒藥控制中心的電話多是由于攝入了含氟牙膏。飲水加氟設備的故障是另一個氟中毒的原因，一次發生于阿拉斯加的事故導致近300人中毒，并且一人死亡。牙膏帶來的風險對幼年兒童尤其嚴重，因此疾病控制預防中心建議監督六歲以下的兒童刷牙以防止吞咽牙膏。一個區域性調查研究調查了一年內發生的一共87件低于十歲的兒童氟中毒事件，其中包括了一起因攝入殺蟲劑導致死亡的案例，除了30%的人胃痛，大多數都沒有癥狀。一項更大的覆蓋全美的調查結論相似，80%的氟中毒案例都包含有低于6歲的兒童，幾乎沒有嚴重的案例。
NASA預測若沒有蒙特利爾協議，臭氧層空洞將覆蓋北美
由于氯氟烴與溴氟烴的臭氧層破壞潛能，簽署于1987年的蒙特利爾議定書對這兩種物質的使用做出了嚴格規定。由于碳氟鍵的穩定性，這兩種物質在到達海拔較高的平流層之前無法分解，而在平流層他們釋放出來的氯原子與溴原子將攻擊臭氧分子。有預測警告說，盡管有了禁令，臭氧層全面恢復仍需要數代人的時間。目前氫氯氟烴成為氯氟烴的替代品，其臭氧層破壞潛能僅為氯氟烴的10%，并且計劃到2030-2040年，將以不含氯、不會破壞臭氧層的氫氟烴替換氫氯氟烴。2007年要求發達國家將該替換日期提前至2020年。美國國家環境保護局已經在2003年禁止了氫氯氟烴的生產。氣體氟碳化合物通常是溫室氣體，其全球暖化潛能約為100至10000。六氟化硫的全球暖化潛能約為20000。HFO-1234yf的全球暖化潛能為4，遠遠小于潛能為1340的標準制冷劑HFC-134a，因而吸引了全球的需求。
全氟辛烷磺酸, 2000年以前斯科奇加德防油防水劑的關鍵成分|thumb
由于碳氟鍵很強，有機氟化物具有較長的生物持久性。由于其酸性官能團而不易溶于水的全氟烷磺酸就是持久性有機污染物。全氟辛烷磺酸與全氟辛酸是最常研究的物質。全氟烷磺酸在全世界的生物體內都能發現其蹤跡，從北極熊到人類，而已知全氟辛烷磺酸與全氟辛酸存在于母乳和新生兒的血液中。一項2013年的調查表明，地下水與土壤中的全氟烷磺酸與人類活動有一些相關性，但是并沒有明確的結果表明哪一種化學物質會占主導地位；較高的全氟辛烷磺酸和較高全氟辛酸呈現相關性。在人體內，全氟烷磺酸會與諸如血清白蛋白等的蛋白質相結合，并且具有在通過腎臟排出之前在人體內的肝臟和血液中聚集的趨勢。大劑量的全氟辛烷磺酸和全氟辛酸可以導致癌癥，并且導致新生幼鼠的死亡，但是還沒有關于在當前的暴露水平下其對人影響的人體研究。
臺灣臺北盆地
盆地，地貌學的盆地的特徵為盤地四周地形的水平高度要比盆地自身高，在中間形成一個低地，常為一地形（平原、高原）被山所圍繞也是盆地，因此是盆地是地形分支的一種。在云貴川等地的山間盆地也叫壩子。
依形成原因可區分為以下4種：
:: 地質不同，產生差異侵蝕所造成。
:: 褶曲作用所造成。
:: 斷層作用所造成。
:: 來自海洋及大陸板塊擠壓的交界。地質學意義上的盆地是長期穩定沉降的區域。因此，地理學或地貌學認為鄂爾多斯是高原，地質學與石油天然氣勘探認為鄂爾多斯是盆地。
中國大陸主要地質學盆地：
臺灣主要盆地：
屬於侵蝕、斷層盆地的臺灣埔里盆地
美國加州外海的赤潮
赤潮，又叫紅潮，是一種水華現象。它是海洋災害的一種，是指海洋水體中某些微小的浮游植物、原生動物或細菌，在一定的環境條件下突發性增殖和聚集，引發一定范圍和一段時間內水體變色現象。赤潮是一個歷史沿用名詞，并不一定都是紅色，而是許多類似現象的統稱；發生赤潮時，通常根據引發赤潮的生物的數量、種類而使得海洋水體呈紅、黃、綠和褐色等。
赤潮是一種自然現象，也有人為因素引起的，但不一定是一種有害生態現象。引起赤潮的原因主要有：
*海域水體富營養化；有特殊物質作為誘發因素，已知的有維生素B1、B12、鐵、錳和脫氧核糖核酸（DNA）；
*大量工農業或養豬業工廠排放大量豬糞廢水和生活污水排入海，特別是未經處理直接排入而導致近海、港灣富營養化程度日趨嚴重
*海洋開發、水產業帶來了海洋生態環境和養殖業自身污染問題
*全球海運業發展導致外來有害赤潮種類的引入
赤潮的生物類型頗為多樣，環境條件如水溫、鹽度等會決定赤潮的生物類型。引發赤潮的生物類型主要為藻類，目前已發現有63種浮游生物，硅藻有24種，甲藻32種、藍藻3種、金藻1種、隱藻2種、原生動物1種。
有害赤潮發生后，導致海洋食物鏈的局部中斷；有些赤潮生物分泌毒素被海洋食物鏈中的某些生物攝入，會導致中毒甚至死亡。
*這些赤潮生物的分泌物妨礙海洋魚類、蝦類、貝類的正常呼吸而導致窒息死亡；
*含有毒素的赤潮生物被海洋生物攝食后能引起中毒死亡；人類食用含有毒素的海產品也會導致食物中毒；
*這些赤潮生物死亡后尸骸的分解過程中要大量消耗海水中的溶解氧，造成缺氧環境，引起蝦、貝類的大量死亡。
產生危害的主要方式是：
* 赤潮發生時，海水中高密度的赤潮生物覆蓋或粘附在海洋動物的呼吸器官上，造成海洋動物呼吸困難和窒息死亡；
* 大量赤潮生物的呼吸作用（尤其在夜間，無光合作用產生氧氣）和死亡細胞分解過程中消耗海水中大量溶解氧，使水體嚴重缺氧，導致海洋生物死亡；
* 赤潮衰敗過程中還會釋放出大量有害氣體（如硫化氫）和毒素，嚴重污染海洋環境，甚至導致海洋動物死亡；
* 有的赤潮種類，如殺魚費氏藻（學名：），不但會釋放毒素毒害魚類，而且會直接接觸魚體噬食魚肉；
* 有些赤潮生物體內含有魚毒或貝毒，雖然對攝食它們的魚類或貝類無害，但會在攝食者體內累積，使取食這些魚類或貝類的海洋捕食者和人類發生中毒。目前已知的赤潮生物毒素有麻痹性貝毒（PSP）、神經性貝毒（NSP）、瀉痢性貝毒（DSP）、失憶癥貝毒（ASP）和雪茄魚毒（CFP）等。
製成藥丸的孕婦用維生素
維生素是一系列有機化合物的統稱，曾依音譯，稱作“維他命”。它們是生物體所需要的微量營養成分，而一般又無法由生物體自己生產，需要通過飲食等手段獲得。
維生素不能像醣類、蛋白質及脂肪那樣可以產生能量，但會對生物體的新陳代謝起調節作用。缺乏維生素會導致嚴重的健康問題；適量攝取維生素可以保持身體強壯健康；過量攝取維生素卻會導致中毒。
維生素（Vitamin）這個詞是波蘭化學家卡西米爾·馮克於1912年最先提出的，是由拉丁文的生命（''Vita''）和氨（''-amine'' ）拼寫而得，因為他當時發現維生素中含有氮，認為很可能屬于胺類，并推測自然界中存在維持生命與健康所需的胺（后來證明并非如此）。1920年，英國化學家杰克·德拉蒙德（Jack Drummond）提出既然不能證明是胺，則應將最后一個字母''e'' 去掉以符合命名規范，而且后綴''-in'' 正好可以指成分不明的中性物質。從此''Vitamin'' 一詞一直沿用下來。
在中文，曾經翻為威達敏（陳宰均譯）、維-{}-生素（高似蘭譯）、生活素及維-{}-他命（音譯）。維-{}-生素有“維持生命的營養素”的意思；而維他-{}-命被人解釋為“唯有它才可以保命”。當維生素缺乏時，會出現缺乏癥候群，一旦補充該維生素則可解除。一般維生素的需要量皆甚少，多吃無益。當過量攝入，則有中毒的疑慮，尤其是脂溶性維生素。
維生素的定義中要求維生素滿足四個特點才可以稱之為必需維生素。
* 外源性：動物體自身不可合成或合成量不足以生理所需（維生素D人體只能經紫外線照射可以合成，但是由于較重要，仍被作為必需維生素），不過能通過食物補充。
* 微量性：動物體所需量很少，但是可以發揮巨大作用，通常在體內扮演輔酶及輔因子的角色。
* 調節性：維生素必需能夠調節人體新陳代謝或能量轉變。
* 特異性：缺乏了某種維生素后，動物將呈現特有的病態。
不同動物對各種維生素需要及合成能力各有不同，例：
# 維生素C在多數哺乳類動物皆可自行合成滿足身體所需，但在人類及天竺鼠則缺乏相關酶系合成，只能由膳食中提供。
# 貓科動物無法自行合成牛磺酸，對貓而言牛磺酸為必需維生素。
# 反芻動物雖無法合成維生素B群，但通過瘤胃微生物的幫忙，可以得到維持生理所需維生素。
由于維生素對人類生命活動的重要作用，人類很早就意識到它的存在。
1747年英國海軍軍醫詹姆斯·林德總結以前的經驗，提出了用檸檬預防壞血病的方法。
1912年，波蘭化學家卡西米爾·馮克從米糠中提取出一種能夠治療腳氣病的白色物質，由于當時尚不知其化學本質，只知道是維持生命所必須的一種胺類（amine）。因此他提出了抗腳氣病、抗壞血病、抗癩皮病、抗佝僂病的四種物質，稱其為“生命胺（Vitamine）”。以后陸續發現很多種維持生命所必須的物質，但他們并不是胺類，因而將其最后一個字母“e”取消，稱之為Vitamin，這是第一次對維生素命名。
隨著分析科學和醫學技術的進步，越來越多的維生素被發現，人們開始用字母來區別不同的維生素，出現了維生素A、維生素B1等名稱（在漢語中，曾經使用維生素甲、維生素乙這樣的說法，但現在已經基本不再被使用）。
維生素分為兩種，水溶性維生素和脂溶性維生素。“水溶性維生素”易溶于水而不易溶于非極性有機溶劑，吸收后體內貯存很少，過量的多從尿中排出，且容易在烹調中遇熱破壞；“脂溶性維生素”易溶于非極性有機溶劑，而不易溶于水，可隨脂肪為人體吸收并在體內儲積，排泄率不高。每一種維生素通常會產生多種反應，因此大多數維生素都有多種功能。
人體一共需要13種維生素，其中包括4種脂溶性維生素（維生素A、D、E、K）和9種水溶性維生素（8種維生素B、維生素C）。
推薦飲食中攝取量(男性，年齡19–70)
最大攝取量 (UL/day)
視黃醇、視黃醛、類胡蘿蔔素、β-胡蘿蔔素
600μg女性建議500μg第三孕期女性建議600μg哺乳需求女性建議900μg
夜盲癥乾眼癥保護身體上皮黏膜視神經萎縮和角膜軟化癥
維生素A過多癥
1.2 mg
腳氣病、神經炎、魏尼凱氏失語癥
1.3 mg
口腔潰瘍皮炎口角炎角膜炎舌炎、脂溢性皮炎、口腔炎等
煙酸、煙酰胺
16.0 mg
糙皮病失眠、口腔潰瘍、癩皮病等
35.0 mg
5.0 mg
感覺異常、肌肉痙攣、過敏性濕疹
吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺
1.3-1.7 mg
100 mg
肌肉運動知覺損傷、神經系統受損
30.0 μg
皮膚炎、腸炎
400 μg
妊娠期間缺乏維生素B9可導致出生缺陷，例如嬰兒神經管缺陷；惡性貧血
（參考維生素B6的營養缺乏病）
維生素B12
鈷胺素、羥基鈷胺、甲基鈷胺
2.4 μg
巨幼細胞性貧血惡性貧血
90.0 mg
維生素C攝入過量
5.0 μg-10 μg
佝僂病和骨質軟化病（佝僂病）
維生素D過多癥
生育酚、三雙鍵生育酚
15.0 mg
維生素E缺乏非常少見；然而，新生嬰兒缺乏此維生素會罹患溶血性貧血；不育癥, 習慣性流產
1,000 mg
葉綠醌(維生素K1)、甲萘醌(維生素K2)
120 μg
出血傾向、凝血酶缺乏，不易止血
視黃醇類（維生素A）
由Elmer McCollum和M. Davis在1912年到1914年之間發現。并不是單一的化合物，而是一系列視黃醇的衍生物(視黃醇亦被譯作維生素A醇、松香油)，別稱抗干眼病維生素
魚肝油、紅鳳菜、紅蘿蔔、地瓜葉、菠菜、秋葵、動物肝臟、麥麩、哈密瓜、水蜜桃、芒果
硫胺（維生素B1）
由卡西米爾·馮克在1912年發現（一說1911年）。在生物體內通常以''硫胺焦磷酸鹽''（TPP）的形式存在。
肉類、酵母、肝臟、大豆、糙米、胚芽米、米糠、芝麻、腰果、燕麥
核黃素（維生素B2）
由D. T. Smith和E. G. Hendrick在1926年發現。也被稱為維生素G。
酵母菌、蔬菜、蛋類、牡蠣、牛奶、乳酪
煙酸（維生素B3）
由Conrad Elvehjem在1937年發現。也被稱為維生素P、維生素PP、菸鹼酸、尼古丁酸
谷物、肝臟、米糠、蛋、牛奶、起士、乳酪
泛酸（維生素B5）
由Roger Williams在1933年發現。亦稱為遍多酸
酵母、谷物、肝臟、蔬菜
吡哆醇類（維生素B6）
由Paul Gyorgy在1934年發現。包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺
酵母、牛肉、胚芽、蛋類、乳制品
生物素（維生素B7）
也被稱為維生素H或輔酶R
酵母菌、肝臟、全麥麵包
生物素缺乏主要見于長期生食雞蛋者
葉酸（維生素B9）
也被稱為蝶酰谷氨酸、蝶酸單麩胺酸、維生素M或葉精
蔬菜、堅果類、豆類
鈷胺素（維生素B12）
由Karl Folkers和Alexander Todd在1948年發現。也被稱為氰鈷胺或輔酶B12
肝臟、魚類、肉類、蛋類
由Maurice Gobley在1850年發現。維生素B族之一
肝臟、蛋黃、乳制品、大豆
環己六醇、維生素B-h
抗壞血酸（維生素C）
由詹姆斯·林德在1747年發現。亦稱為抗壞血酸
新鮮蔬菜、水果
鈣化醇（維生素D）
由愛德華·梅蘭比在1922年發現。亦稱為骨化醇、抗佝僂病維生素，主要有''維生素D2''即麥角鈣化醇和''維生素D3''即膽鈣化醇。這是唯一一種人體可以少量合成的維生素。又稱陽光維生素
魚肝油、蛋黃、乳制品、酵母菌
維生素D3可以利用微量紫外線照射膽固醇合成
生育酚（維生素E）
由Herbert Evans及Katherine Bishop在1922年發現。主要有α、β、γ、δ四種
胚芽﹑蛋黃、植物油、堅果類、魚類
萘醌類（維生素K）
由Henrik Dam在1929年發現。是一系列萘醌的衍生物的統稱，主要有天然的來自植物的''維生素K1''、來自動物的''維生素K2''以及人工合成的''維生素K3''和''維生素K4''。又被稱為凝血維生素
菠菜、苜蓿、白菜、肝臟
維生素K2可以由腸道的大腸桿菌合成
人體會儲藏脂溶性維生素，所以攝入過量會積存在身體特別是肝臟中，有中毒危險。水溶性維生素會通過腎臟排泄，相對安全，但是也不可攝入過量，因為超量的維生素有可能在體內與其他生物化學發生反應。
通常從食物中正常攝取維生素不會存在過量的問題，但是食用過多維生素補充品就有可能發生危險。
一般人體所需維生素量較少，只要注意平衡膳食一般不會導致維生素缺乏。缺乏維生素不會直接致死，但是由于新陳代謝紊亂會導致很多病征引發相關病而亡：
* ''維生素A ''──夜盲癥、干眼癥、身體上皮黏膜異常、視神經萎縮等，還會引起皮膚干燥粗糙，抵抗力弱，頭髮乾旱，指甲易斷裂等癥狀，還容易造成抵抗力弱，易生病；
* ''維生素B1 ''──神經炎、腳氣病、魏尼凱氏失語癥等，還可引起便秘、消化不良，注意力不集中、健忘，肌肉疼痛無力，情緒不穩定，食慾減退，容易疲倦等；
* ''維生素B2 ''──脂溢性皮炎、口腔炎，長青春痘，頭髮分叉斷裂，指甲斷裂，眼睛佈滿血絲等；
* ''維生素B3 ''──失眠、口腔潰瘍、皮炎（dermatitis）、腹瀉（diarrhea）、癡呆（depression）（由于此三系統癥狀英文名詞的開頭字母均為“D”字，故又稱為癩皮病“3D”癥狀），皮膚炎、紅疹、脫皮，食慾差、腹瀉，精神緊張、躁動不安，易疲倦，皮膚粗糙易產生皺紋等；
* ''維生素B5 ''──憂鬱、焦慮，肌肉容易抽筋，失眠、容易疲倦，頭髮容易枯黃斷裂，食慾不振、消化不良、十二指腸潰瘍，手腳末梢有刺麻感等；
* ''維生素B6 ''──肌肉痙攣、過敏性濕疹，暴躁易怒，經前癥候群，皮膚炎，情緒不穩定，貧血等；
* ''維生素B7 ''──毛發變細、失去光澤、皮膚干燥、鱗片狀皮炎、紅色皮疹、食欲減退、惡心、嘔吐、舌乳頭萎縮、黏膜變灰、麻木；
* ''維生素B9 ''──惡性貧血；胎兒產生先天性缺陷，虛弱無力，失眠
* ''維生素B12''──惡性貧血，記憶力減退，月經不調，肌肉無力，胃腸障礙，食慾不振、體重減輕；
* ''維生素C ''──壞血病；
* ''維生素D ''──軟骨病（佝僂病）；
* ''維生素E ''──溶血性貧血、不育癥、習慣性流產等；
* ''維生素K ''──凝血酶原缺乏，肝內合成第Ⅶ因子減少，不易止血，胃腸不適，嚴重腹瀉等。
在維生素的發現過程中，有些化合物被誤認為是維生素，但是并不滿足維生素的定義，還有些化合物因為商業利益而被故意錯誤地命名為維生素：
* 維生素B族中有一些化合物曾經被認為是維生素，如維生素B4（腺嘌呤）等。
* 維生素F——最初是用于表示人體必需而又不能自身合成的必需脂肪酸，因為脂肪酸的英文名稱（Fatty Acid）以''F''開頭。但是因為它其實是構成脂肪的主要成分，而脂肪在生物體內也是一種能量來源，并組成細胞，所以''維生素F''在正式的介紹上不稱為維生素。
* 維生素K——氯胺酮作為鎮靜劑在某些娛樂性藥物（毒品）的成分中被標為''維生素K''，但是它并不是真正的維生素K，它被俗稱為“K它命”。
* 維生素L--又稱促乳維生素。1934年日本生物化學家中原和郎發現了一種促進大鼠乳汁分泌的物質，后發現該物質又可分為維生素L1( 鄰氨基苯甲酸) 和L2( 腺嘌呤硫代甲基戊糖) 。L1非人體必需，L2為RNA代謝產物。
* 維生素P—蘆丁，一種黃酮類化合物，在1930年代中期到1950年代早期被稱為維生素P
* 維生素Q——有些專家認為泛醌（輔酶Q10）應該被看作一種維生素，其實它可以通過人體自身少量合成。
* 維生素S——有些人建議將水楊酸（鄰羥基苯甲酸）命名為''維生素S''（''S''是水楊酸Salicylic Acid的首字母）。
* 維生素T——在一些自然醫學的資料中被用來指代從芝麻中提取的物質，它沒有單一而固定的成分，因此不可能成為維生素。而且它的功能和效果也沒有明確的判斷。在某些場合，維生素T作為睪丸酮（Testosterone）的俚語稱呼。
* 維生素U——某些制藥企業使用''維生素U''來指代氯化甲硫氨基酸（Methylmethionine Sulfonium Chloride），這是一種抗潰瘍劑，主要用于治療胃潰瘍和十二指腸潰瘍，它并不是人體必需的營養素。
* 維生素V——這是對治療陽痿的藥物西地那非（''Sildenafil Citrate''，商品名：萬艾可/威而鋼/Viagra）的口語稱呼。
在實際生活中，維生素經常被泛指為補充人體所需維生素和微量元素或其他營養物質的藥物或其他產品，如很多生產多維元素片的廠商都將自己的產品直接標為維生素。
除了人類外，其他生物也需要微量的有機化合物來進行正常的新陳代謝。這些化合物對它們來說也是維生素，由于植物可以合成自身需要的有機物，所以一般僅討論動物所需的維生素。
哺乳動物所需的維生素種類與人類比較相近。一個特例是抗壞血酸（維生素C），大多數哺乳動物都可以自身合成它，所以對它們來說，抗壞血酸就不是一種維生素。動物的親緣關系越遠，它們所需的維生素種類差別就越大。某些細菌需要腺嘌呤。2003年，有日本研究人員報道老鼠需要吡咯並喹啉醌（PQQ），他們也宣稱PQQ是最新發現的人類必需維生素，2005年，有文獻對這一看法提出了異議。
ASP可以指：
*在一般電子商務領域裡，ASP是“Application Service Provider”的簡寫。詳見應用服務提供商。
*在動態伺服器網頁裡，ASP是微軟公司專利的Active Server Pages技術。
*網路通訊中的AppleTalk Session Protocol。
*著名伸縮警棍品牌“Armament Systems and Procedures, Inc.”
*已取消的香港警察職級──助理警司，的英文名稱的縮寫。
*世界職業沖浪協會  the Association of Surfing Professionals。
三角洲四號運載火箭
二戰時期發明的軍用多管火箭炮，分別為德軍的21公分42年式噴煙者（左）與英軍的床墊多管火箭炮（右）
火箭或稱噴射推進器，是一種利用排出物質以製造反作用力（即發動機）推進的飛行器。速度很快，可以用來運載人造衛星、宇宙飛船等；也可以裝上彈頭和制導系統等製成導彈。因火箭機構最早用於發射箭矢上，因此在中文稱為火箭。另外古代將箭頭附上可燃物質並點火的箭矢也叫火箭，但不在本篇的討論範圍內。
明代的群射火箭
最早的火箭的記載出於中國宋代。據《宋史》記載，開寶三年（970年），馮繼升向宋朝政府獻上了做火箭的方法。《武經總要》正式列載了火箭的形制，有繪圖，這是世界上最早的火箭圖。所以中國被公認是火箭之祖，但其不一定具軍事的價值，通常只限於娛樂用途，例如放煙花。最遲到明代有軍用的火箭問世，作為武器的火箭相對大炮主要優點是發射設備輕巧，但因為精密度較同期的大炮低，而沒有被廣泛應用。
18世紀，印度在對抗英國和法國軍隊的多次戰爭中，曾大量使用火箭，獲取良好的戰果，也因此帶動歐洲火箭技術的發展。
之後又發展出精密的導引與控制系統，而成為射程遠、命中率高的武器系統－飛彈。
在現代多次實戰中，火箭展現出野戰機動性、射程遠、射速快、火力強、高震撼力與高命中率等特性，奠定其在軍事武器發展史上的地位。
20世紀初，關于星際旅行的科學調查蔚然成風，這很大程度上是由諸如凡爾納、威爾斯等科幻作者的神奇想象力激發。科學界在火箭技術上的發展讓這一目標漸漸成為現實。
1903年，高中數學老師齊奧爾科夫斯基發表了《利用反作用力設施探索宇宙空間》，這是第一部關于使用火箭進行空間旅行的嚴謹論文。火箭推進計算公式以他的名字命名，他第一個提出使用液氫和液氧作為火箭推進劑，并計算出這類火箭的最大排氣速度。他的工作在蘇聯以外默默無聞，但是在蘇聯國內，他的工作為后續的研究實驗打下了基礎，并促成了1924年宇航學會（Society for Studies of Interplanetary Travel）的成立。
1912年，埃斯諾·佩爾特里（Robert Esnault-Pelterie）發表了關于火箭理論和星際旅行的演講。他獨立推導出了齊奧爾科夫斯基火箭推進公式，計算出了往返月球和其他行星所需基本能量，提出了使用原子能（如，鐳）進行火箭噴射驅動。
1912年，羅伯特·戈達德，在威爾斯早期工作的啟發下，開始了一系列的火箭研究，包括固體燃料火箭需要在三個方面改進。首先，燃料應該在一個小燃燒室燃燒而不是建造整體的的推進劑容器，以承受高壓；然后，火箭可以分為多級；最后，使用拉伐爾噴管（De Laval nozzle）可以使排氣速度超過音速，他在1914年為這些發現申請了專利。他還獨立發展了火箭飛行數學理論。
1920年，戈達德在《A Method of Reaching Extreme Altitudes》中將研究成果公布，其中關于將固體燃料火箭送上月球的內容引起了世界范圍內的關注，褒貶不一。紐約時代周刊寫到：
——時代周刊, 1920.01.23
火箭推進是一種精密的結構，它的原理主要是力學、熱力學，以及其它有關科學之運用，諸如電學等。火箭跟一般的飛機主要的不同點在于：飛機只能在大氣層內飛翔，但是火箭可以在外層空間工作，因為它不需要利用外界空氣便能夠燃燒推進。
火箭推力的獲得，乃由高速噴出物反作用而生成。其原理與用水管噴水時水管會向后退，以及槍向后座的原理一樣。
火箭的燃料經過燃燒室燃燒以后，在燃燒室裡產生高溫高壓氣體，燃燒室與外界的壓力差是火箭的動力來源。之后氣體將經過一個噴嘴加速，排出到外界，推動火箭向前飛行。
** 電磁加速器發動機（參見軌道炮和質量投射器）
固態火箭與液態火箭便是現今比較常用的火箭。此外，還有混合火箭---就是用固體的燃料而用液體的氧化劑。另外，值得一提的是，現今運載火箭大多包含了液態火箭跟固態火箭，也就是說，一個火箭可能第一節是固態的而第二節卻是液態的。
核動力火箭為透過核分裂後的產物，加熱氣體，產生推力推動火箭，目前僅有俄羅斯用來軍事用途。
至今只有化學火箭和離子火箭被實用化。
羅伯特?高達德和第一枚液態火箭
現代火箭誕生自羅伯特·戈達德將超音速噴管（戴拉華噴嘴）裝上液態燃料火箭引擎燃燒室。這種噴嘴將燃燒室中的熱氣體轉成較冷的極超音速噴射氣體，使推進力增加超過兩倍且巨幅地增加了效率；在此之前，早期的火箭因為熱能隨氣體排放被浪費掉了而相當的沒效率。在1920年，戈達德出版了《到達超高空的方法》（A Method of Reaching Extreme Altitudes），這是在齊奧爾科夫斯基之後第一本認真談論使用火箭在太空旅行的著作。這本書引起了全世界的注意，也同時獲得讚賞與嘲笑，特別是在認為火箭理論上可以到達月球的方面。紐約時報的社論甚至指控戈達德欺騙世人，認為火箭在太空中不可能運作。
在1923年，赫爾曼·奧伯特（1894-1989）在慕尼黑大學拒絕了他的博士論文後，將其一個版本出版成為《飛向行星太空的火箭》（德文：Die Rakete zu den Planetenr?umen）
在1926年3月16日，羅伯特·戈達德於美國麻塞諸塞州奧本鎮發射了世界第一枚液態燃料火箭。
在1920年代之間，美國、奧地利、英國、捷克、斯洛伐克、法國、義大利、德國及俄羅斯
相繼出現研究火箭的組織。1920年代中期，德國科學家開始實驗能到達高空及長距離的液態推進火箭。一群業餘火箭工程師在1927年組成太空旅行學會（德文：Verein für Raumschiffahrt, VfR），而在1931年發射了一枚液態推進火箭（使用氧氣及汽油）
從1931年自1937年為止，最大規模的火箭引擎設計發生在列寧格勒的氣體動力實驗室。在充足的資金與良好的人員經營下，超過100枚實驗性火箭在瓦連京·彼得羅維奇·格魯什科的領導下被製造出來。這項工程包括了再生冷卻、自燃點火以及包括旋轉及雙基混合推進設計（swirling and bi-propellant mixing injectors）的噴油器。然而，這項工程卻由於1938年史達林大清洗使格魯什科被逮捕而遭到縮減。同時間奧地利教授歐根?桑格（德文：Eugen S?nger）也進行了相似但較小規模的工作。
在1932年，威瑪防衛軍（1935年後改稱德意志國防軍）開始對火箭技術感興趣。由於凡爾賽條約火炮禁令限制德國取得長程武器，當德國防衛軍看到了使用火箭做為長程火炮的可能性後，一開始資助了德國火箭學會，但發現他們的目標純粹只限於科學後，便創建了屬於防衛軍所有、以赫爾曼·奧伯特為領導的研究團隊。在軍隊領導人的命令下，當時有強烈抱負理想的年輕火箭科學家沃納·馮·布勞恩與兩位前火箭學會的成員加入了軍隊，發展納粹德國用於二次大戰長程武器，尤其是後來聲名大躁的V2火箭（一開始稱為A4）的前身A系列火箭。
1943開始，V2火箭開始製造。V2火箭擁有300公里的作戰距離以及搭載1000公斤阿瑪托炸藥彈頭。此載具與大部份現代火箭只有極少數不同，有渦輪幫浦、慣性導引裝置及其它許多特性。雖然它們無法被攔截，但它們的導引系統設計及單傳統彈頭意味了V2火箭無法準確地描準軍事目標。數以千計的V2火箭射向盟軍國，其中大部份是英國，以及比利時與法國，在發射作戰結束前，共有2,754人在英國因而死亡，還有6,523人受傷。雖然V2火箭並沒有明顯地影響戰爭的發展，但它展示了導引火箭作為武器的潛力。當時，英國倫敦受到攻擊，人心惶惶，英國政府馬上派人研究，發現火箭攻擊的分布為泊松分佈（Poisson Distribution），也就是機率分佈（random distribution）。
二戰結束時，俄羅斯英國及美國軍事及科學人員競相從佩內明德的德國火箭計劃獲取火箭技術及訓練有素的人員。俄國與英國獲得了一些成果，但美國卻從中獲益最多。美國獲得了大批德國火箭科學家（其中大部份為納粹黨員，包括馮·布勞恩在內），將他們帶回美國做為迴紋針行動中一部份成員。原本設計來攻擊於英國的相同火箭被這群科學家們用做發展新技術的載具。V2火箭演變成美國紅石飛彈（Redstone rocket），用於早期太空任務。
戰後，火箭被用做研究高海拔環境，無線電遙測溫度及氣壓、偵測宇宙射線及其它研究。這些研究在沃納·馮·布勞恩及其它人之下持續進行。
另外一方面，蘇聯的火箭研究在科羅廖夫的領導下進行中。從來自德國技術人員的協助，V2火箭被複製及改進成為R-1、R-2及R-5飛彈。原德國的設計在1940晚期被放棄，而這些德國工作人員被遣送回國。由格魯什科建造的新系列引擎及基於阿列克謝·伊薩耶夫（俄文：Alexey Isaev）的發明形成了最初的洲際飛彈R-7彈道飛彈。R-7發射了第一顆衛星、第一個太空人及第一個月球探測器及行星際探測器，直到今天還在使用。這些事件吸引了高層政治人物的注意力，投注更多經費於研究中。
蘇聯聯盟號運載火箭
當大眾了解到火箭變成核子武器的發射平臺，而搭載這些武器的火箭載具基本上在發射後就無法防禦後，火箭以洲際飛彈的形式在軍事上變得極端重要。
由於冷戰，1960年代形成了火箭科技極速發展的時代，包括蘇聯（東方號、聯合號、質子號）及美國（X-20飛行器、雙子星號），以及其他國家的研究如中國、英國、日本、澳大利亞等等。最終導致了60年代末期的土星5號載人登陸月球，使紐約時報收回以前認為太空任務不可能成功的社論。
載運載人宇宙飛船的火箭，從左到右分別為：蘇聯聯盟號運載火箭、美國太空梭、蘇聯能源號運載火箭與暴風雪號太空梭。
國際法規定，發射載具的擁有者的國籍決定了那個國家必須為任何造成的損害負責。因此有些國家要求火箭製造者及發射者遵循特定法令去補償及保護人員及財產可能受到的影響。
在美國，任何非歸類為業餘，也非政府相關的火箭必須由位於華盛頓特區的美國聯邦航空總署商業太空運輸辦公室（FAA/AST）批準。
由於所有的火箭燃料都具有強大的化學能量（單位重量的能量比炸藥少，但比汽油多），因此有可能發生意外。雖然一般對於火箭安全都會特別注意，使因火箭意外喪生或受傷的人數通常比較少，但這樣的記錄也稱不上完美。
南韓電影神機箭聲稱古代朝鮮已經有製造彈弓和石頭的技術並且運用於軍事上成功擊敗當時入侵朝鮮半島的明軍（事件為虛構）。不過由于電影題材被學界認為是虛構，因此并不能說明當時朝鮮半島已經具備了生產火箭的技術。
所謂業余火箭，是指主要利用非政府、非商業資金或條件設計和制造的火箭，其設計、制造、發射等活動服務于科技愛好者及其組織，而非政府、軍事或商業用途。火箭是指以飛行、運送載荷或提供推力為主要目地的，自帶推進劑的噴氣推進裝置。火箭模型通常不屬于火箭，而是某種非火箭物體，因為它們的目地是模仿外觀、結構，而不主要是飛行或運送載荷。
模型火箭，是指為了逼真的重現某種火箭的外觀、發射場景等目的，效仿重現對象的形狀、結構、外觀，以一定的比例尺縮放后制作的具備發射功能的火箭。火箭模型，是指為了逼真的重現某種火箭的外觀、內部結構，效仿重現對象的形狀、結構、外觀，以一定比例尺縮放后制作的沒有發射功能的物體；或因科研等目的，為風洞試驗等制作的設計模樣。業余火箭活動、業余火箭制作等，屬于科技愛好，是科技愛好者圍繞火箭研究及其應用而展開的研究、開發、制造、測試等一系列活動的總稱。
模型火箭活動有時可能屬于科技愛好的范疇，但是更多的屬于文娛表演、演示的范疇。模型火箭制作，是生產模型火箭的過程。
火箭模型通常用于展示或者教育目的。例如，學校里面為學生講解火箭結構，有時需要用到火箭模型，這種火箭模型內部包含了按一定比例尺縮小的內部結構，如燃燒室、泵、電控部分等的模型。火箭模型制作，通常是生產火箭模型的過程，也可能是火箭愛好者的一種縮微仿制或縮樣設計過程。
競技火箭，是指專為火箭比賽而制作的火箭。一般比賽中，競技者通過合理設計火箭的結構和外形（不包含發動機及燃料），在相同的發動機條件下，就火箭的飛行高度、載荷質量或特定條件（如采用降落傘）下的滯空時間展開競技，以飛行高度高或者滯空時間長，載荷重者為勝。競技火箭活動屬于科技愛好，往往也屬于業余火箭的范疇。但是，關于仿真或逼真程度的競賽，不屬于科技愛好。
* 激光脈衝火箭發動機（參見激光）
* 反物質火箭發動機（參見反物質）
* 星際太空氣體衝壓火箭發動機（參見星際物質）
核熱火箭和激光脈衝式火箭，正在做樣板實驗，反物質火箭和星際氣體衝壓火箭更只在理論上探索。
* http://rocketpedia.wikinet.org/wiki/Main_Page