ticoAg/ChineseCorpus-Kaggle-fanti huggingface dataset:
神岡新-{莊}-－大華國中－臺中榮總
例假日及寒暑假非輔導課日停駛
經高鐵臺中站、國立公共資訊圖書館、水湳
臺中洲際棒球場－漢口路－東興路－豐樂公園
新市政中心－朝陽科技大學
霧峰新幹線公車經高鐵臺中站、亞洲大學、霧峰農工
臺中市議會－陽明大樓
豐原新幹線公車
臺中市議會－圓環南永安街口
高鐵臺中站－谷關
谷關新幹線公車
新市政中心－谷關
高鐵臺中站－東勢高工
臺中女中－大甲區公所
大甲新幹線公車部分班次大甲端點為頂店
高鐵臺中站－麗寶樂園
后里新幹線公車經朝馬、甲后路
后里新幹線公車經中港轉運站、九甲七路
文心森林公園－大甲區公所
外埔新幹線公車經外埔區公所
高鐵臺中站－僑光科技大學
高鐵臺中站－中科管理局
巨業大甲停車場－僑光科技大學
經清水、沙鹿、逢甲商圈
龍井區公所－文華高中－僑光科大
龍井端點為竹坑口
經社口、大雅、橫山
豐原東站－大華國中－臺中榮總
大鵬國小－豐原東站
豐原東站－朝馬
例假日及寒暑假停駛
靜宜大學－臺中車站－靜宜大學
臺中客運統聯客運巨業交通
行駛於公車專用道為單循環路線
靜宜大學－新民高中
行駛於公車專用道
臺中航空站－臺中公園
港區藝術中心－新民高中
經清水區鰲峰路行駛於公車專用道
新民高中－港區藝術中心
經清水區五權路行駛於公車專用道
巨業大甲停車場－鹿寮－臺中車站－巨業大甲停車場
經清水、沙鹿行駛於公車專用道為單循環路線
清水－梧棲－臺中車站－清水
經沙鹿行駛於公車專用道為單循環路線
新民高中－梧棲觀光漁港
新民高中－關連工業區
高美濕地－臺中車站－高美濕地
行駛於公車專用道為單循環路線部分班次營運模式為「靜宜大學－臺中車站－靜宜大學－高美濕地」
臺中車站－臺中港旅客服務中心
臺中區監理所－臺中車站
新民高中－臺中都會公園
臺中車站－大肚車站
行駛於慢車道，與301路路權不同
統聯轉運站－臺中工業區
大肚－中科管理局
經中客東海停車場、宜寧中學
東海路思義教堂－僑光科技大學
遊園中蔗路口－西苑高中
國安社區（宜寧中學）－大慶車站
臺中榮總－嶺東科技大學
嶺東高中－逢甲大學
文心森林公園－東海別墅
龍津高中－臺中榮總
高鐵臺中站－國安社區（宜寧中學）
臺中刑務所演武場－社口
中清民生幹線經臺中女中、臺中車站、曉明女中、大華國中、天津路商圈、第一廣場
經社口、大雅、八張犁、僑光科技大學
惠文高中－大安濱海樂園
部分班次大安端點為海墘國小經臺灣大道、大甲車站、大安區公所
臺中榮總－幼獅工業區
捷運北屯總站－仁友停車場
太原車站－捷運文心森林公園站
省議會－臺中市議會-省議會
臺中市於2013年6月開始規劃建置臺中市公共自行車租賃系統（iBike），2014年7月18日開始營運，西屯區是臺中市29區中第一個正式設置公共自行車租賃站的行政區，且至今亦為臺中市設有最多租賃站的市轄區，2020年12月18日引進2.0系統，與北屯區、南屯區、北區及烏日區為臺中市首個引進YouBike2.0系統站點的行政區。資料截至2021年10月10日，該系統已於西屯區啟用39個1.0系統站點及122個2.0系統站點，並可甲地租車、乙地還車，提供民眾租借使用。
*路思義教堂：位於東海大學內，由貝聿銘與陳其寬設計的地標性建築與國定古蹟。
*張家祖廟：位於協和里臺中工業區南邊的直轄市定古蹟。
*張廖家廟：位於逢甲大學旁的直轄市定古蹟。
*臺中國家歌劇院：位於七期重劃區內，由伊東豊雄設計。
*臺中都會公園：位在大肚臺地西屯、沙鹿區界上。
*臺中中央公園：2020年底落成。位於水湳經貿園區，有「臺中之肺」的美譽。
*秋紅谷公園：位在七期重劃區北邊的朝馬地區上。
*惠來遺址公園：位於惠來里內。
*捷安特自行車文化探索館：位於中科臺中基地巨大機械營運總部園區內。
*潮洋環保公園：位在七期重劃區內，潮洋溪畔。
*港尾太子宮：位於港尾里同志巷上。
*勝玄宮：位於港尾里雙廖莊內清武家廟垂裕堂後方。
*港福宮：位於港尾里中清路上。
*港聖宮：位於港尾里清武巷內，為港尾里的公廳。
*清武家廟垂裕堂：位於港尾里清武巷的張廖莊內。
*港尾永興福德祠：位於港尾里，歷史可追溯到雍正年間廖朝孔開墾永興莊。
*港尾萬魂祠：位於港尾里，祭祀因水湳機場遷葬的先人。
*何厝-{莊}-福壽宮：位在何德里青海路。
*何厝-{莊}-福德祠：位在何厝里甘州街。
*何仁里福德宮：位在何仁里甘肅路。
*八張犁廣興宮：位於廣福里廣福路上。
*西屯悟修道德宮，位於福上巷。
*清隆福宮：位於西安里西安街上，西屯國小旁，日治時代建造。
**新光三越臺中中港店：2000年設於臺灣大道與惠來路交叉口，是全臺新光三越百貨中營業額最高的單一分館。
**Top City 臺中大遠百：位於新光三越百貨臺中店旁，2011年12月開幕，是全臺遠東百貨面積最大及營業額最高的單一分館。
**老虎城購物中心：位於河南路上，2001年設立的一座中型購物中心，設有威秀影城及ZARA。
*JMall：座落在臺灣大道上，位於澄清醫院中港院區旁，以餐飲業種為主的美食商場。
*逢甲商圈：位於逢甲大學旁，是臺灣面積與規模最大的夜市型商圈，包括文華路、逢甲路、西屯路、福星路、西安街等範圍。
*中科商圈：在西屯路上，隨中科成立而形成的商圈。
**米平方商場 M Square：位於國安一路及玉門路口，以餐飲業種為主的社區型商場，並有運動服飾、健身房。
*長榮桂冠酒店：臺中市的五星級飯店之一。
*永豐棧酒店：臺中市的五星級飯店之一。
*林酒店：臺中市的五星級飯店之一。
*臺中日月千禧酒店：臺中市的五星級飯店之一。
*裕元花園酒店：臺中市的五星級飯店之一。
*福華大飯店：臺灣知名的連鎖觀光飯店。
File:Taichung City Building.JPG|臺中市政府大樓
File:Taichung City Council2.JPG|臺中議政大樓
File:Central Taiwan Science Park Administration.JPG|中科管理局
File:Shin Kong Mitsukoshi Taichung Store.JPG|新光三越臺中店
File:TIGER CITY.jpg|老虎城購物中心
File:Windsor Hotel.JPG|裕元花園酒店
File:TEMPUS Hotel Taichung-1.JPG|永豐棧酒店
File:Howard Prince Hotel Taichung 20131119.jpg|福華大飯店
File:大魚池烈美堂.jpg|張廖姓烈美派堂
File:張廖天與公廟.JPG|張廖家廟
File:張家祖廟.jpg|張家祖廟
File:張廖清武家廟.JPG|清武家廟
File:西屯清隆福宮.JPG|清隆福宮廣場前
File:惠來遺址.JPG|惠來遺址公園
File:Taichung Metropolitan Park.JPG|臺中都會公園
電子材料為資訊電子產業的上游，為電子產業的磐石；而對化工產業而言，電子材料屬於特用化學品的一部分，市場值雖不如石化產業，但擁有高附加價值，可以說電子材料是化工產業與電子產業的交會點。
電子材料其涵蓋範圍非常廣泛，若從應用產業或領域區分，亦可歸納為半導體材料、顯示器材料、印刷電路板材料、電池材料、記錄媒體材料、被動元件材料、光纖光纜材料…等。現對電子材料之定義為應用於IC製造、平面顯示器、構裝、印刷電路板、太陽電池等產業的材料，其主要功能在於本身為光機能性，或會影響產品電氣性質的材料。
鋁（；），是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為13，原子量為，屬于硼族元素，相對密度是2.70。鋁是較軟的易延展的銀白色金屬，也是地殼中第三大豐度的元素（僅次于氧和硅），也是豐度最大的金屬，在地球的固體表面中占約8%的質量。鋁金屬在化學上很活躍，因此除非在極其特殊的氧化還原環境下，一般很難找到游離態的金屬鋁。被發現的含鋁的礦物超過270種。最主要的含鋁礦石是鋁土礦。
鋁因其低密度以及耐腐蝕（由于鈍化現象）而受到重視。利用鋁及其合金制造的結構件不僅在航空航天工業中非常關鍵，在交通和結構材料領域也非常重要。最有用的鋁化合物是它的氧化物和硫酸鹽。
盡管鋁在環境中廣泛存在，但沒有一種已知生命形式需要鋁元素。
鋁是輕金屬，密度為2.70 g/cm3，僅是鋼的三分之一左右。使鋁制零件通過它們的輕盈易于識別。與大多數金屬相比，鋁的密度低是因為它的原子核要輕得多，而晶胞大小的差異并不能彌補這種差異。比鋁的密度低的金屬只有反應性太高，不能用作結構的堿金屬和堿土金屬（鈹和鎂除外，但鈹有劇毒）。 鋁不像鋼那樣堅固和堅硬，但在航空航天工業等應用中，低密度彌補了這一點。純鋁較軟，在300℃左右失去抗張強度，熔點660.4度。經處理過的鋁合金較堅韌、易延展。有著金屬光澤，光滑時表面銀白而發亮，粗糙時呈暗灰色。無磁性且不易點燃。反射可見光能力強（約92%），反射中遠紅外線可達98%。純鋁相當軟，缺乏強度。在大多數應用中，都會使用各種鋁合金，因為它們具有更高的強度和硬度。純鋁的屈服為7～11MPa，而鋁合金可達200～600MPa。 鋁是有延展性的，伸長率為 50-70%， 可以容易地進行和擠型。 它也很容易被機械加工和。
鋁有良好的導電導熱性（都為銅的59%），而遠輕于銅。鋁可以在低于1.2K 的溫度和磁通量大于100高斯下超導。它是順磁性的，因此基本上不受靜磁場的影響。然而，高導電性意味著它通過渦電流的感應，受到交變磁場的強烈影響。
鋁原子有 13 個電子，電子排布為 &#91;Ne&#93;&nbsp;3s2&nbsp;3p1，比穩定的惰性氣體氖多出三個電子。因此，鋁的第一、第二和第三電離能的總和遠低于第四電離能。 這種電子排布和其它硼族元素類似。在許多化學反應中，鋁可以相對容易地釋放其最外層的三個電子（見下）。鋁的電負性為 1.61（鮑林標度）。
一個自由鋁原子的原子半徑為 143&nbsp;pm。當三個價電子被移除時，Al3+ 的離子半徑縮小到 39&nbsp;pm（四配位）或 53.5&nbsp;pm（六配位）。在標準情況下，鋁原子以面心立方晶系排列，由原子最外層電子提供的金屬鍵結合，因此鋁是一種金屬。許多金屬都有這種晶系，例如鉛和銅。鋁的晶胞大小與其他金屬相當。然而，其它硼族元素都不是這種晶系的。硼的電離能太高而無法金屬化，鉈具有結構，而鎵和銦具有不是最密堆積的不尋常結構。鋁原子可用于形成金屬鍵的少量電子可能是它柔軟、熔點低和電阻率低的原因。
在所有鋁同位素中，只有是穩定的。這在原子序是奇數的元素中很常見。它是唯一一種，也就是從地球形成到現在一直存在的同位素。地球上幾乎所有的鋁都是這種同位素，使得鋁是一種。鋁的幾乎和鋁-27的質量一樣。這使得鋁在核磁共振（NMR）中非常有用，因為鋁-27有很高的 NMR靈敏度。鋁的標準原子量相較于其它金屬很低，這對元素的屬性有影響。
剩下的鋁同位素都有放射性。其中最穩定的是：雖然它與穩定的27Al一起存在于形成太陽系的星際介質中，也是可以通過恒星核合成產生的，但它的半衰期只有717000年，因此自行星形成以來，鋁-26就全部衰變了。 然而，由于宇宙射線質子轟擊大氣層中的氬氣引起，會產生微量的 26Al。26Al 和10Be的比例可用于放射性定年法，適用于 105 至106 年的尺度（運輸、沉積、沉積物儲存、埋藏時間和侵蝕）。 大多數隕石學家認為，26Al衰變釋放的能量是一些小行星在45.5億年前形成后熔化和分異的原因。
剩下的鋁同位素的質量數介于 22 到43之間，半衰期都小于一小時。鋁還有三個已知的同核異構體，半衰期都小于一分鐘。
鋁結合了過渡金屬和后過渡金屬的特性。由于它幾乎沒有可用于金屬鍵的電子，就像其較重的硼族元素一樣，它具有后過渡金屬的物理性質，原子間的距離長于預期。 此外，由于 Al3+是一種小而高度帶電的陽離子，它具有很強的極化性。這使得鋁化合物的化學鍵趨向于共價鍵。這種性質和鈹（Be2+）類似，它們存在對角線關系。
鋁的原子實的電子結構是惰性氣體核心，而較重的同系物鎵、銦、鉈和?已經有充滿的 d殼層，有些還有 f殼層。因此，鋁的內部電子幾乎完全屏蔽了價電子，這與鋁較重的同系物不同。鋁是整個硼族元素中電正性最高的元素，它的氫氧化物也比氫氧化鎵的堿性更強。鋁與同族的類金屬硼也有細微的相似之處：AlX3 和 BX3 是等電子體（它們具有相同的價電子結構 )，并且兩者都表現為路易斯酸，且很容易形成加合物。
鋁容易與氧反應，暴露于空氣中會在其表面生成致密的氧化鋁 Al2O3（此過程為鈍化）薄層（室溫下厚度為5納米），有效的防止其繼續氧化，或是與水和稀酸反應。由于鋁具有一般的耐腐蝕性，因此它是為數不多的以細粉形式保留銀色的金屬之一，使其成為銀色顏料的重要組成部分。 在常溫下，鋁在強氧化性酸中被鈍化，不與它們反應，所以濃硝酸、濃硫酸和一些有機酸是用鋁罐存放的。
在熱濃鹽酸中，鋁與水反應放出氫氣，并在氫氧化鈉或氫氧化鉀水溶液中形成鋁酸鹽——在這些條件下保護性鈍化可以忽略不計。 王水也會溶解鋁。鋁會被溶解的氯化物腐蝕，例如常見的氯化鈉，這就是為什么家用管道從不由鋁制成的原因。鋁的氧化層會因為汞的汞齊化，或是接觸電正性元素的鹽而被破壞。 因此，由于伽凡尼電池與合金化銅的反應，最強的鋁合金的耐腐蝕性較差，鋁的耐腐蝕性也會因含水鹽的存在而大大降低，尤其是在有不同金屬存在的情況下。
鋁和大部分非金屬加熱時反應，形成像是氮化鋁（AlN）、硫化鋁（Al2S3）和鹵化鋁（AlX3）的化合物。鋁也可以和幾乎整個周期表的元素混合，形成金屬間化合物。
大部分的鋁化合物中，鋁的氧化態為 +3。Al3+ 的配位數通常是4或6。幾乎所有的鋁(III)化合物都是無色的。
在水溶液中，Al3+ 以六水合物 Al(H2O)63+ 的形式存在，Ka 約為 10?5。 這種溶液是酸性的，因為這種陽離子可以作為質子供體并逐漸水解，直到形成氫氧化鋁（Al(OH)3）沉淀。
氫氧化鋁可溶于酸和堿，分別形成鋁鹽和鋁酸鹽，也與酸性和堿性氧化物融合。因此，Al(OH)3 是兩性的，為弱堿性陽離子的特征。弱堿性陽離子會形成不溶性氫氧化物，其水合物也可以提供質子。這樣的一個影響是鋁的弱酸鹽在水中會水解成水合氫氧化物和相應的非金屬氫化物。舉個例子，硫化鋁水解形成硫化氫。對于鋁的強酸鹽，如鹵化鋁、硝酸鋁和硫酸鋁，只會發生不完全水解。由于類似的原因，無水鋁化合物不能由加熱它們的“水合物”而成。水合氯化鋁的結構不是 AlCl3·6H2O ，而是 Al(H2O)6Cl3，且 Al–O 鍵是如此的強，以至于加熱不足以破壞它們并形成 Al-Cl 鍵：
:2Al(H2O)6Cl3  Al2O3 + 6 HCl + 9 H2O
鋁的四種三鹵化物都是已知的。不像更重的三種鹵化物，氟化鋁（AlF3）具有六配位鋁，這解釋了它的不揮發性、不溶性以及高生成熱。每個鋁原子都被六個氟原子包圍，形成扭曲八面體結構，每個氟原子則橋接在兩個八面體的角之間。這些 {AlF6} 單元也存在于三元氟化物中，例如冰晶石 Na3AlF6。AlF3的熔點是  ，可以由氧化鋁和氟化氫在 下反應而成。
鋁在重鹵化物中的配位數較少。這些鹵化物是二聚體或多聚體，含有四配位鋁中心。氯化鋁（AlCl3）在熔點以下時為層狀聚合物結構，在液態為 Al2Cl6 二聚體。在高溫下，它會分解成AlCl3單體，結構類似于BCl3。溴化鋁和碘化鋁在固態、液態和氣態都是Al2X6二聚體，因此在改變相態時沒有顯著的變化。它們都可以由鋁和鹵素直接反應而成。三鹵化鋁可以形成許多加合物或配合物。它們是路易斯酸，使它們可用作傅-克反應的催化劑。三氯化鋁具有涉及該反應的主要工業用途，例如制造蒽醌和苯乙烯。它也經常用作其它鋁化合物的前體和將非金屬氟化物轉化為相應氯化物的試劑。
鋁形成一種穩定的氧化物——氧化鋁，化學式 Al2O3。它在自然界中以剛玉（α-氧化鋁）的形式存在。γ-氧化鋁也是存在的。氧化鋁的結晶——剛玉是非常硬的（莫氏硬度 9），有著高熔點 ，極低的揮發性，化學惰性，也是良好的電絕緣體。它常用于磨料（如牙膏）、耐火材料和陶瓷器，以及作為電解生產鋁金屬的起始材料。藍寶石和紅寶石是不純的剛玉，里面有其它金屬。兩種堿式氧化鋁，化學式 AlO(OH)的晶體分別為勃姆石和硬水鋁石。氫氧化鋁有三種主要的礦物：、三水鋁石和nordstrandite，它們的晶體結構不同。
鋁有三種標準情況下穩定的硫屬化物，分別為硫化鋁（Al2S3）、硒化鋁（Al2Se3）和碲化鋁（Al2Te3）。它們三個都可以由鋁的硫屬元素在下反應而成。它們會迅速水解，形成氫氧化鋁和對應的氧族元素氫化物。
鋁有四種——氮化鋁（AlN）、磷化鋁（AlP）、砷化鋁（AlAs）和銻化鋁（AlSb）。它們都是三五半導體，和硅和鍺是等電子體，除了 AlN 外，所有這些都具有閃鋅礦結構。它們都可以由在高溫（可能需要高壓）下組成元素直接反應而成。
鋁和其它金屬（大多數堿金屬和硼族元素除外）形成的合金和 150 種金屬互化物都是已知的。制備這些合金和金屬互化物的方法包括按一定比例將金屬混合加熱，然后逐漸冷卻和退火。它們中的鍵主要是金屬鍵，晶體結構主要取決于堆積效率。
鋁也有一些低氧化態的化合物。一些化合物是已知的：AlF、AlCl、AlBr和 AlI 存在于氣相。它們可以由三鹵化鋁和金屬鋁加熱或在低溫下反應而成。一種穩定的一碘化鋁衍生物是它和三乙胺 形成的加合物，化學式 。Al2O 和Al2S 也存在，不過非常不穩定。在鋁金屬與氧化劑的反應中會觀察到非常簡單的鋁(II)化合物。 例如，一氧化鋁，化學式 AlO，已經在爆炸中和恒星吸收光譜中檢測到。研究較徹底的鋁(II)化合物的通式為 R4Al2，含有一根 Al–Al鍵，其中 R 是一個大的有機基團。
三甲基鋁的結構，含有五配位碳。
一系列實驗式 AlR3 和 AlR1.5Cl1.5 的化合物都是已知的。三烷基/芳基鋁都有高反應性，揮發性，外觀為無色液體或低熔點固體。它們在空氣中自燃并與水發生反應，因此在處理它們時需要采取預防措施。不像對應的硼化合物，有機鋁化合物是二聚體。不過，如果 R基團是有支鏈的（例如Pr''i''、Bu''i''和 Me3CCH2），它就可能以單體存在。舉個例子，三異丁基鋁以單體和二聚體的混合物的形式存在。這些二聚體，像是三甲基鋁（Al2Me6），含有四面體型的鋁中心，在兩個鋁原子之間有兩個橋接烷基。它們硬酸，會和配體反應，形成加合物。在工業上，它們主要用于烯烴插入反應。一些雜環和簇合的有機鋁化合物也是已知的，其中含有Al–N鍵。
工業上最重要的鋁氫化物是氫化鋁鋰（LiAlH4），在有機化學中用作還原劑。它可以由氫化鋰和氯化鋁反應而成。 最簡單的鋁氫化物是氫化鋁，又稱鋁烷，比較不重要。它是一種聚合物，化學式 (AlH3)''n''。作為對比，最簡單的硼烷是乙硼烷 (BH3)2。
鋁在太陽系的豐度是 3.15 ppm。它是宇宙中第12多的元素，也是奇原子序的元素中第三多的，僅次于氫和氮。鋁唯一的穩定同位素27Al，是宇宙中第18多的核素。它幾乎是在大質量恒星中的碳融合之后產生的，這些恒星后來將成為II型超新星。碳融合會產生 26Mg，然后這種同位素吸收一個質子或中子，形成鋁-27。較少的 27Al則是在氫燃燒中，26Mg捕獲一個質子而成的。 幾乎所有的鋁都是 27Al，而當時存在于太陽系的26Al 的豐度為 27Al的 0.005%。不過，728,000 年的半衰期無法使鋁-26在今天仍然存在，因此26Al 了。不像27Al，氫燃燒是 26Al的主要來源，由 25Mg 和自由質子聚合而成。不過，今天仍然存在的微量的26Al是星際物質中最常見的伽馬射線發射體。 如果那時的26Al仍然存在，銀河系的伽馬射線圖將會更亮。
鋁土礦，是鋁主要的礦物。它的紅棕色來自于氧化鐵礦物。
整個地球由 1.59% 的鋁組成（質量計，排在第七位） 地殼中的鋁則更加豐富，因為它易于形成氧化物，并被束縛在巖石而留在地殼中，而活性較低的金屬沉入地核。在地殼中，鋁是豐度最高的金屬，占了 8.23%（質量計），，也是僅次于氧和硅，第三多的元素。地殼中的大量硅酸鹽含有鋁。相較之下，地球地幔只含 2.38% 的鋁（質量計）。 鋁也存在于海水中，濃度 2 μg/kg。
由于鋁對氧的高親和性，它幾乎不以游離態存在。鋁通常以氧化物和硅酸鹽的形式出現。長石，地殼中最常見的一類礦物，是由鋁硅酸鹽組成的。鋁也存在于綠柱石、冰晶石、石榴石、尖晶石和綠松石中。Al2O3中的雜質鉻和鐵會分別形成紅寶石和藍寶石。極度稀有，并且只能在低氧逸度環境中作為次要相態被發現，例如某些火山的內部。在南海東北部大陸坡的冷泉中，已經發現了游離鋁。這些游離鋁可能是細菌還原 Al(OH)4?的產物。
盡管鋁是一種常見且廣泛使用的元素，但并非所有鋁礦都是經濟上可行的金屬鋁的來源。幾乎所有的金屬鋁都是從鋁土礦（AlO''x''(OH)3–2''x''）生產的。鋁土礦是熱帶氣候條件下低鐵和二氧化硅基巖的風化產物。2017 年，大部分鋁土礦在澳大利亞、中國、幾內亞和印度開采。
弗里德里希·維勒，第一個徹底描述金屬元素鋁的化學家
鋁的歷史是從明礬的使用開始塑造的。古希臘歷史學家希羅多德對明礬的第一個書面記錄可以追溯到公元前5世紀。古人曾將明礬用作和用于城市防御。十字軍東征后，明礬是歐洲織物工業中不可或缺的商品，也成為國際貿易的對象。直到15 世紀中葉，礬才從地中海東部進口到歐洲。
當時明礬的性質仍然未知。大約在 1530 年，瑞士醫生帕拉塞爾蘇斯認為明礬是礬土的鹽。1595年，德國醫生和化學家安德烈亞斯·利巴菲烏斯用實驗證實了這一點。 1722年，德國化學家宣布了他的意見，即明礬的基礎是一種獨特的土。1754年，德國化學家馬格拉夫通過在硫酸中煮沸粘土，然后加入鉀鹽合成了鋁土（氧化鋁）。
相對于其他金屬，鋁的發現比較晚。生產金屬鋁的嘗試可以追溯到 1760 年。1808年，漢弗里·戴維爵士首次使用了「aluminum」這個詞，并開始嘗試生產鋁。 1825年丹麥化學家漢斯·奧斯特成功用鉀汞齊從氯化鋁中還原出一塊看起來像錫的金屬塊，也就是鋁 ：
他在 1825 年展示了他的結果并展示了新金屬的樣品。 1827年，弗里德里希·維勒重復了奧斯特的實驗，不過沒有得到任何鋁。（這種不一致的原因直到 1921 年才被發現。）同年，他用金屬鉀還原熔融的無水氯化鋁得到較純的金屬鋁單質。 1845 年，他能夠生產出小塊的金屬鋁，并描述了這種金屬的一些物理特性。多年后，維勒被認為是鋁的發現者。
由于取之不易，當時鋁的價格高于黃金。 1856 年，法國化學家德維爾（Henri Etienne Sainte-Claire Deville）及其同伴建立了鋁的第一個工業生產。他發現到比鉀更方便也更便宜的鈉也可以還原氯化鋁。 即便如此，鋁的純度仍然不高，而且所生產的鋁的特性因樣品而異。
1886年，查爾斯·馬丁·霍爾（Charles Martin Hall）和保羅·埃魯（Paul Héroult）各自獨立發現了電解制鋁法，后來這種方法被稱為霍爾-埃魯法。這種方法把氧化鋁轉化成金屬鋁。在1889年，繼續-{zh-cn:優化;zh-tw:最佳化}-了從鋁土礦中提取氧化鋁的過程，使得生產鋁的原料氧化鋁更加經濟易得。迄今以拜耳法與霍爾-埃魯法聯用生產鋁的方法為大規模工業制鋁的主要手段。
鋁的價格下降，之后在1890 年代和20 世紀初被廣泛用于珠寶、日常用品、眼鏡架、光學儀器、餐具和鋁箔中。鋁與其他金屬形成堅硬而輕的合金的能力為當時的其它金屬提供了多種用途。 在一戰期間，主要政府要求將大量的鋁用于堅硬而輕的機身；到了二戰，主要政府對于鋁的這些需求更高。
到了20世紀中葉，鋁已成為日常生活的一部分和家庭用品的重要組成部分。1954年，鋁的產量超過了銅，歷史上的總產量僅次于鐵，成為產量最高的有色金屬。在這期間，鋁作為一種土木工程材料出現，在基礎建筑和室內裝修中都有應用，且越來越多地用于軍事工程，用于飛機和陸地裝甲車輛發動機。 第一個人造衛星于 1957年發射，由兩個單獨的鋁半球連接在一起組成，隨后所有的航天器都在某種程度上使用了鋁。 于 1956年發明，1958年用作飲料的容器。
從1900年開始，鋁的產量
在20世紀期間，鋁的產量迅速上升：1900年世界鋁產量為6800公噸，1916年的年產量首次突破10萬噸，1941年突破100萬噸，1971年則突破1000萬噸。1970年代，對鋁的需求增加使其成為交易商品。它于 1978 年進入倫敦金屬交易所，這是世界上最古老的工業金屬交易所。之后鋁的產量持續增長：2013年，鋁的年產量突破5000萬噸。
鋁的從 1900年的每公噸 14000 美元下降到 1948 年的每公噸 2340 美元（以 1998年美元計）。 技術進步和經濟規模降低了鋁的提取和加工成本。然而，開發低品位、質量較差的礦床的需求以及快速增加的投入成本（主要是能源）的使用增加了鋁的凈成本，鋁的實際價格開始了 1970 年代隨著能源成本的上升而增長。鋁的生產從工業化國家轉移到生產成本較低的國家。由于技術進步、能源價格下降、美元匯率和氧化鋁的價格，20 世紀后期鋁的生產成本發生了變化。 金磚國家在初級生產和初級消費中的總份額在 2000年代大幅增長。 得益于豐富的資源、廉價的能源和政府的刺激，中國占了世界產量特別大的份額。中國的消費份額也從 1972 年的 2% 增加到 2010 年的 40%。在美國、西歐和日本，大部分的鋁用于運輸、工程、建筑和包裝。
鋁的生產從地下提取的鋁土礦開始。鋁土礦使用拜耳法加工并轉化為氧化鋁，然后使用霍爾－埃魯法進行加工，從而形成金屬鋁。
生產鋁是高度耗能的，因此鋁的生產商傾向于將冶煉廠設在電力充足且價格低廉的地方。截至 2019 年，全球最大的鋁冶煉廠位于中國、印度、俄羅斯、加拿大和阿拉伯聯合酋長國， 而中國是迄今為止最大的鋁生產國，占世界份額的 55%。
根據國際資源委員會的，全球平均每人在社會中使用的鋁（即汽車、建筑、電子產品等）為。
鋁土礦通過拜耳法轉化成氧化鋁。將鋁土礦混合均勻，然后進行研磨。將得到的與熱氫氧化鈉溶液混合，然后在遠高于大氣壓的壓力下的反應釜中處理混合物。將氫氧化鋁溶解在鋁土礦中，同時將雜質轉化為相對不溶的化合物：
在該反應之后，這些泥漿處于高于其常壓沸點的溫度。隨著壓力的降低，它通過去除蒸汽來冷卻。鋁土礦的殘留物將從溶液中分離并丟棄。這時，溶液中不含固體，之后以小的氫氧化鋁晶體為晶種，使 Al(OH)4? 離子分解成氫氧化鋁。在大約一半的鋁沉淀后，混合物被送到分級器。之后，收集小的氫氧化鋁晶體作為晶種，而粗的氫氧化鋁顆粒通過加熱轉化為氧化鋁。多余的溶液將通過蒸發去除，純化（如果需要），并循環使用。
擠型而成的鋁坯
在把鋁土礦轉化成氧化鋁之后，可以通過霍爾－埃魯法變成金屬鋁。氧化鋁、冰晶石（Na3AlF6）和氟化鈣在的熔融混合物中電解，形成金屬鋁。液態鋁金屬會沉到溶液底部并被取出，通常澆鑄成稱為的大塊以進行進一步加工。
電解槽的陽極由碳——最耐氟化物腐蝕的材料制成，并在過程中或過程前烘烤。前者（過程中烘烤）也稱為 S?derberg 陽極，功率效率較低，并且在烘烤過程中釋放的煙霧收集起來成本很高，這就是為什么它們被后者取代的原因，盡管它們節省了預前烘烤陰極的電力、能源和勞動力。用于陽極的碳最好是純的，這樣鋁和電解質都不會被灰污染。盡管碳具有抗腐蝕能力，但每生產一千克鋁仍以 0.4-0.5 千克的速度消耗碳。電解槽的陰極則是由無煙煤制成。它們不需要高純度，因為雜質的非常緩慢。陰極的消耗率為每千克鋁 0.02-0.04 千克。電解槽的電池通常在陰極失效后 2-6 年后終止。
霍爾－埃魯法可以生產純度超過 99%的鋁。繼續純化可以通過實現。該過程涉及使用鈉、鋇和鋁的氟化物電解液電解熔融的鋁。在這個過程之后，鋁的純度達到 99.99%。
電力約占鋁的生產成本的 20% 至 40%，具體取決于冶煉廠的位置。鋁的生產消耗了美國大約 5% 的電力。因此，人們研究了霍爾－埃魯法的替代方案，但沒有一個在經濟上可行。
可回收垃圾的垃圾桶和不可回收垃圾的垃圾桶。黃色的垃圾桶標有“aluminum”（鋁）字樣。
資源回收金屬已成為鋁工業的一項重要任務。直到 1960 年代后期，回收利用一直是一項低調的活動。當時，鋁制飲料罐的使用量不斷增加，使公眾意識到了這一點。回收涉及熔化廢料，這一過程僅需要用于從礦石中生產鋁的 5% 的能量，盡管很大一部分（高達 15% 的輸入材料）會作為灰狀氧化物浪費掉。 鋁堆熔爐產生的熔渣顯著減少，報告值低于 1%。
來自原鋁生產和二次回收操作的浮渣仍然含有可工業提取的鋁。這個過程生產鋁坯以及高度復雜的廢料，并且浪費很難管理。它與水反應，釋放出混合氣體（包括氫氣、乙炔和氨），與空氣接觸時會自燃， 與潮濕空氣接觸會釋放大量氨氣。盡管存在這些問題，這些廢物仍被用作瀝青和混凝土的填充材料。
鋁在 2016年的全球產量為 5880萬噸，僅次于鐵（12.31億噸）。
鋁幾乎總是以合金的形式出現，這顯著改善了其機械性能，尤其是回火時。例如，常見的鋁箔和飲料罐都是含有92%～99%鋁的合金。 鋁主要和銅、鋅、鎂、錳和硅形成合金。
鋁金屬的主要用途是：
* 因為密度低，鋁可用于制作交通工具（汽車、飛機 、卡車、鐵路車輛、船舶、自行車、航天器
* 因為無毒（見下）、不易吸附和不易，鋁也用于包裝（鋁罐、箔、框架等）。
* 當需要重量輕、耐腐蝕性或工程特性很重要的情況下，鋁也用于建筑和施工（窗戶、門、建筑電線、護套、屋頂等）。
* 鋁可用于與電力相關的用途（導體合金、電動機和發電機、變壓器、電容器等），因為它相對便宜、導電性高、具有足夠的機械強度和低密度、并且耐腐蝕。
* 從炊具到家具，很多家庭物品都是用鋁制成的。低密度、美觀、易于制造和耐用是鋁制物品使用的關鍵因素。
* 機械設備（加工設備、管道、工具）中也會使用鋁，因為它具有耐腐蝕性、不會自燃和足夠的機械強度。
* 鋁也用于制造便攜式電腦機箱。2018年，蘋果公司公開了使用使用過的飲料罐（UBC）材料來包裹其MacBook Air產品的電子元件。鋁可以回收利用，清潔的鋁具有剩余的市場價值。
大部分（約 90%）的氧化鋁會被轉化成金屬鋁。 作為一種非常硬的材料（莫氏硬度 9），氧化鋁被廣泛用作磨料，且因為極度的化學惰性，被用于高反應性環境中，像是高壓鈉燈中。 氧化鋁也用作工業過程的催化劑，例如催化（煉油廠中將硫化氫轉化為硫的反應）。 許多工業催化劑是由氧化鋁的，這意味著昂貴的催化劑材料會分散在惰性氧化鋁的表面上。氧化鋁的另一個主要用途是作為干燥劑或吸收劑。
在基板上激光沉積氧化鋁
鋁的各種硫酸鹽具有工業和商業應用。硫酸鋁的水合物的年生產規模達到了數百萬噸。其中，約三分之二的硫酸鋁用于水處理。 硫酸鋁的另一個主要應用是造紙。它還用作媒染劑，用于染色、酸洗種子、為礦物油除臭、鞣制皮革，以及生產其他鋁化合物。兩種礬，銨明礬和明礬, 以前用于媒染和皮革鞣制，但隨著高純度硫酸鋁的出現，它們的使用量顯著下降。無水的氯化鋁在化學和石化工業、染色工業以及合成各種無機和有機化合物中用作催化劑。 鋁酸鈉可用于水處理和水泥凝固的促進劑。
許多鋁化合物都有應用，例如：
* 乙酸鋁的溶液是一類收斂劑。
* 磷酸鋁可用于制造玻璃、陶瓷、木漿和紙制品、化妝品、油漆、和牙科水泥。
* 氫氧化鋁是一種抗酸藥和媒染劑。它也用于水凈化、玻璃和陶瓷的制造以及織物的防水。
* 氫化鋁鋰是一種強還原劑，用于有機化學。
* 有機鋁化合物是一類路易斯酸和助催化劑。
* 水合鋁離子（如水合硫酸鋁）用于對付魚類寄生蟲，如'。
* 在許多疫苗中，某些鋁鹽作為免疫佐劑（免疫反應增強劑），使疫苗中的蛋白質發揮足夠的免疫刺激作用。
人體皮膚吸收鋁的示意圖。
盡管鋁廣泛存在于地殼，它沒有已知的生物作用。在pH值 6-9（大多數天然水的pH值）時，鋁會以氫氧化物的形式從水中沉淀出來，因此無法使用。大多數具有這種行為的元素沒有生物作用，或是有毒。硫酸鋁的LD50 為6207&nbsp;mg/kg（小鼠，口服），相當于一個的人的半數致死量為435克，盡管致死性和神經毒性的含義不同。Andrási 等人發現，阿爾茨海默病癥患者的尸檢與沒有阿爾茨海默癥的受試者進行比較時，某些大腦區域的鋁含量“顯著更高”。鋁會和草甘膦寫成螯合物。
美國衛生與公共服務部將鋁歸類為非致癌物質。1988年發表的一篇評論說，幾乎沒有證據表明正常接觸鋁會對健康成人構成風險，2014年的多元素毒理學審查則未能發現每公斤體重消耗量不超過 40 毫克/天的鋁的有害影響。 大多數消耗的鋁會留在糞便中，進入血液的小部分鋁大部分將通過尿液排出。盡管如此，一些鋁確實可以通過血腦屏障，并優先留在阿爾茨海默病患者的大腦中。2015年發表的證據似乎表明，對于阿爾茨海默病患者，鋁可能通過靜電學交叉鏈接與蛋白質起作用，從而下調顳上回中的基因。
雖然很少見，但鋁會導致維生素D抗性的骨質軟化，促紅細胞生成素抗性的和中樞神經系統改變。腎功能不全的人尤其處于危險之中。長期攝入水合硅酸鋁（用于控制胃酸過多）可能會導致鋁與腸內容物結合，并增加其他金屬的排除，例如鐵或鋅。足夠高的鋁（>50 克/天）會導致貧血。
人體吸收的鋁主要有五種形式：游離的溶劑化三價陽離子（Al3+(aq)），低分子量、中性的可溶配合物（LMW-Al0(aq)），高分子量、中性的可溶配合物（HMW-Al0(aq)），低分子量、帶電的可溶配合物（LMW-Al(L)n+/?(aq)）和納米微粒（Al(L)n(s)）。它們通過五個主要途徑跨越細胞膜或細胞外層/內皮運輸：(1) 、(2) 、(3) 主動運輸、(4)離子通道和 (5) 吸附或受體介導的內吞作用。
在1988年期間，卡姆爾福德的人們的飲用水被硫酸鋁污染了幾個星期。2013年對該事件的最終報告得出結論，這不太可能導致長期的健康問題。
鋁被懷疑是阿爾茨海默病的可能原因，但四十多年來對此的研究發現，，沒有很好的因果關系證據。
在實驗室培養的人類乳腺癌細胞中，鋁會增加與雌激素相關的基因表達。在非常高的劑量下，鋁與血腦屏障的功能改變有關。一小部分的人接觸鋁會過敏，并在接觸含鋁產品后出現發癢的紅疹、頭痛、肌肉疼痛、關節痛、記憶力差、失眠、抑郁、哮喘、腸易激綜合征或其他癥狀。
接觸鋁粉或鋁焊接的煙霧會導致肺纖維化。細鋁粉會燃燒或爆炸，構成另一種工作場所的危險。
食物是鋁的主要來源。飲用水比固體食物含有更多的鋁。 然而，食物中的鋁可能比從水中吸收的鋁更多。人類口服鋁的主要來源包括食物（由于其用于食品添加劑、食品和飲料包裝以及炊具）、飲用水（由于其用于市政水處理）和含鋁藥物（特別是抗酸藥、抗潰瘍和緩沖阿司匹林制劑）。歐洲人鋁的膳食暴露平均為 0.2–1.5 毫克/公斤/周，但可能高達 2.3 毫克/公斤/周。較高的鋁暴露水平主要限于礦工、鋁生產工人和透析患者。
抗酸藥、止汗劑、疫苗和化妝品的消費提供了可能的鋁接觸途徑。 食用含鋁的酸性食物或液體可增強鋁的吸收，而麥芽酚已被證明可以增加鋁在神經和骨組織中的積累。
如果懷疑突然攝入大量鋁，唯一的治療方法是，可以通過螯合從體內清除鋁。但是應謹慎使用，因為這不僅會降低鋁體含量，還會降低其他金屬（例如銅或鐵）的含量。
位于德國施塔德的存儲設施。鋁工業每年產生約7000萬噸這種廢物。
礦區附近的鋁含量很高，少量的鋁則在燃煤發電廠或焚化爐中釋放到環境中。 空氣中的鋁通常會沉淀下來，或被雨水沖走，但小顆粒的鋁會長時間留在空氣中。
酸性沉淀是從天然來源中調動鋁的主要自然因素，也是鋁對環境產生影響的主要原因。然而，鹽水和淡水中鋁存在的主要因素是工業過程將鋁釋放到空氣中。
當水呈酸性時，鋁會成為用鰓呼吸的動物（如魚）的毒劑，其中鋁可能會沉淀在鰓上，這會導致血漿和血淋巴離子的損失，從而導致失敗。鋁的有機配合物可能很容易被吸收，并干擾哺乳動物和鳥類的新陳代謝，盡管這實際上很少發生。
雖然鋁在pH值中性土壤中難溶并且對植物一般是無害的，但它在酸性土壤中是減緩植物生長的首要因素。在酸性土壤中，Al3+陽離子濃度會升高，并影響植物的根部生長和功能。絕大多數酸性土壤中鋁（而不是氫）是飽和的。因此，土壤的酸度來源于鋁化合物的水解。“修正石灰位”的概念是用來定義土壤中堿飽和的程度。在實驗室中，這個概念成為了確定土壤的“需求”的測試程序的基礎。小麥對鋁具有適應耐受性，會釋放有機化合物，與有害的鋁陽離子結合。高粱被認為具有相同的耐受機制。
鋁在生產過程的每一步都對環境是挑戰。它的主要挑戰是溫室氣體排放。 這些氣體來自冶煉廠的電力消耗和加工副產品。其中，最持久的是來自冶煉過程的碳氟化合物。它產生的二氧化硫是酸雨的主要前體之一。
一份來自2001年的西班牙科學報告聲稱真菌白地黴會消耗光碟中的鋁。其他報告都參考了該報告，并且沒有支持原始研究。 更好的記錄表明，細菌銅綠假單胞菌和真菌枝孢菌通常在使用煤油燃料（不是航空汽油）的飛機油箱中檢測到。實驗室的培養物可以降解鋁。然而，這些生命形式不會直接攻擊或消耗鋁；相反，金屬鋁會被微生物的廢物腐蝕。
*  Aluminum  at ''The Periodic Table of Videos'' (University of Nottingham)
*  CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Aluminum
*  Electrolytic production
*  World production of primary aluminum, by country
*  Price history of aluminum, according to the IMF
*  History of Aluminum  – from the website of the International Aluminum Institute
*  Emedicine – Aluminum
物理氣相沉積（，PVD）是一種工業製造上的工藝，是主要利用物理過程來沉積薄膜的技術，即真空鍍膜(蒸鍍)，多用在切削工具與各種模具的表面處理，以及半導體裝置的製作工藝上。
和化學氣相沉積相比，物理氣相沉積適用范圍廣泛，幾乎所有材料的薄膜都可以用物理氣相沉積來制備，但是薄膜厚度的均勻性是物理氣相沉積中的一個問題。
主要的物理氣相沉積的方法有：
*  Society of Vacuum Coaters
*  PVD Animation—an animation of a generic PVD sputter tool
*   Physical vapor deposition
-{zh-hans:濺射; zh-hant:濺射}-（sputtering），也稱濺鍍（sputter deposition/coating），是一種物理氣相沉積技術，指固體靶"target"（或源"source"）中的原子被高能量離子（通常來自等離子體）撞擊而離開固體進入氣體的物理過程。
濺射一般是在充有惰性氣體的真空系統中，通過高壓電場的作用，使得氬氣電離，產生氬離子流，轟擊靶陰極，被濺出的靶材料原子或分子沉淀積累在半導體晶片或玻璃、陶瓷上而形成薄膜。
濺射的優點是能在較低的溫度下制備高熔點材料的薄膜，在制備合金和化合物薄膜的過程中保持原組成不變，所以在半導體器件和集成電路制造中已獲得廣泛的應用。
錦鯉（學名：''Cyprinus rubrofuscus haematopterus''），是鯉魚的變種，也是水池裡很常見的觀賞魚。
錦鯉最早出現在中國西晉時期的記載。到了17世紀，錦鯉開始在日本的新潟縣地區有規模的飼養。在水稻田內工作的農民發現有些鯉魚有著較光亮的色彩，于是捕捉它們回家飼養（而通常這種具有亮麗色彩的魚較容易被發現而被鳥類或其他捕食者吃掉）。許多的錦鯉色彩模式建立于19世紀，如著名的紅白''kohaku''，但直到1914年當新潟錦鯉在東京展出并有一些作為禮物贈送給皇太子（後來的昭和天皇）後，外部世界才對錦鯉有所了解。之后，對錦鯉的飼養由日本傳播到了世界各地。錦鯉現在可以在許多寵物商店買到。錦鯉魚最早原產於中國及東亞一帶，但於日本被大量利用交配技術繁殖改良。
錦鯉由不同的色彩、圖案和魚鱗來區分。于1980年代培育成功，以其長而平滑的鰭而出名的蝴蝶錦鯉實際上是由錦鯉和亞洲鯉魚雜交而成，并不是真正的錦鯉。
錦鯉的色彩包括一到三種顏色，其中包括：白、黃、橙、紅、黑和藍（一種由于魚鱗下黑色所呈現的淺灰色陰影），顏色成無光或有光澤的。盡管圖案有著無盡的變化，但最好的圖案是頭頂的圓形小斑點和背部階梯石狀的圖案。魚鱗可能有也可能沒有，或大或小或者有皺褶、如同“鉆石”一般。
* 紅白（KOHAKU） - 錦鯉御三家，白身伴紅色重點
* 大正三色（TAISHO SANKE） - 錦鯉御三家，白底伴有紅和黑色斑紋
* 昭和三色（SHOWA SANKE） - 錦鯉御三家，黑底伴有紅和白色斑紋
* 寫類（UTSURIMONO） - 全黑，有紅、白和黃色斑點
* 別光（BEKKO） - 主要顏色為紅/橙/黃/白，伴有黑色斑點
* 衣（KOROMO） - 紅和白色並覆蓋有藍色或銀色
* 五色（GOSHIKI） - 大部分為黑色，伴有紅、白、棕和藍色重點
* 光無地（HIKARIMUJI）
* 光寫類（HIKARIUTSURI） - 兩種有光澤顏色
* 光模樣（HIKARIMOYO） - 兩色；一種無光，一種有光
* 丹頂（TANCHO） - 大部分為白色，頭頂有一塊紅色斑點
* 金銀鱗（KINGINRIN） - 銀色光亮
* 淺黃（ASAGI） - 背部淺藍，腹部為紅/橙，白邊藍色的鱗片　對錦鯉的起源
* 秋翠（SHUSUI） - 同上，但背部鱗片較大
* 九紋龍（KUMONRYU）
* 變種鯉（KAWARIGOI）
* 逸品鯉（UNIQE KOI）
* 德國鏡鯉（DOITSU）- 屬於歐洲鯉的一種變異個體，又名鏡鯉(''Mirror carp''或 ''Kagami goi'')、德系鯉(''German carp'')、獨逸鯉(''Doitsu goi'')
普通鯉魚是一種適應力強的魚，錦鯉也保留這種特性。它們可以在小至魚缸，大至戶外池塘的任何地方飼養，它們很快會長到30公分長或者更大，所以使用傳統的室內魚缸還不如一個圓形的塑料盆。錦鯉是冷水魚類，所以在夏季比較炎熱的地方養錦鯉的水深最好有半米或更深。
錦鯉於中國的文字記載可以追溯到西晉朝代，其較早融入了中國人的生活，歷代有關於錦鯉的文學作品散見於唐詩、宋詞及元曲等。此外，2013年以后，錦鯉作為中國網絡文化的一部分，成為了一個潮流用語，中國的年輕人也經常用“錦鯉”來代指“好運氣”。
* George C. Blasiola, ''Koi: everything about selection, care, nutrition, diseases, breeding, pond design and maintenance, and popular aquatic plants'' (Barron's, 1995年) ISBN 0-8120-3568-2
* David Twigg, ''How to Keep Koi'' (Howell Book House, 2001年) ISBN 0-7645-6242-8
*  臺灣錦鯉網 koi-Taiwan
*  British Koi-keepers' Society (B.K.K.S.)
*  全日本錦鯉振興會 All Japan Nishikigoi Promotion Association (J.N.P.A.)
*  社團法人全日本愛鱗會 ZEN NIPPON AIRINKAI (Z.N.A.)
*  Australian Koi Association (A.K.A.)
*  Koi Society of Australia (K.S.A.)
*  South African Koi Keepers Society (S.A.K.K.S.)
*  Associated Koi Clubs of America (A.K.C.A.)
歐洲鯉（學名：），鯉屬下的一種，原產自黑海、里海至咸海周邊的淡水流域，被人類引進到歐洲及土耳其各河流之中，野生歐洲鯉屬于IUCN易危物種，但養殖的鯉魚已經分佈於世界各地的水域中，甚至在許多地區成為了入侵物種，更被列為世界百大外來入侵種之一。 鯉科（Cyprinidae）就是以其名稱命名的。
歐洲鯉魚有兩個亞種：
*西鯉（''Cyprinus carpio carpio''）：以發現於東歐的模式種命名
* ''Cyprinus carpio yilmaz''：發現於土耳其安納托利亞和澳大利亞維多利亞州
歐洲鯉魚的變種：
* 德國鏡鯉（''Cyprinus carpio carpio var.''）：又名鏡鯉、德系鯉、獨逸鯉
曾歸類為其亞種的東北亞鯉魚——錦鯉（''Cyprinus carpio haematopterus''）及華南鯉（''Cyprinus carpio rubrofuscus''）已經升格為獨立物種，即紅褐鯉（學名：''Cyprinus rubrofuscus''），就像其它同屬物種，歐洲鯉能與紅褐鯉雜交，甚至也可以與鯽屬的金魚跨屬雜交。
本魚原產於歐洲與西亞，已引進世界各地。這種魚原本是為了啃食養殖魚塭上的藻類而引進美國，沒想到卻因為暴風雨而脫逃。牠們食量相當驚人，最大可以長到30公斤重，密西西比河多位船員還曾被躍起的鯉魚撞斷鼻樑或手臂。他們在河流中一路橫掃，目前被芝加哥的一面電網阻攔，無法游入五大湖。
普通鯉魚（左一）和德國鏡鯉
本魚體側扁而肥厚，具鬚2對，吻鬚短，頷鬚長。野生種體金黃色，養殖魚背部黃綠色，腹部淡黃色；各鱗形成網目狀斑紋，各鰭微黃色，尾鰭淺叉形，背鰭硬棘3至4枚；背鰭軟條17至23枚；臀鰭硬棘2至3枚；臀鰭軟條5至6枚；脊椎骨36至37個。其體長可達，重可達。
本魚為初級淡水魚，棲息於河川中下游、湖沼、水庫等水流靜止的地區，尤其喜好富營養之底層或水草繁生之水域。對環境的忍受力強，能在低溫及溶氧下生存，性活潑而善跳躍。屬雜食性，以藻類、水生植物及底棲動物等為食。
一條鯉魚一次可產下30萬枚卵，一年產卵量可達100萬。
翁偶虹，原名翁麟聲，筆名藕紅，後更為偶虹，齋號為六戲齋，北京人，中國劇作家。1930年于中華戲曲專科學校兼職教員，1934年任編劇和導演，1935年任戲曲改良會主任。1949年以后在中國京劇院任編劇。1974年退休。
代表作有《鎖麟囊》、《將相和》、《響馬傳》、《大鬧天宮》、《李逵探母》、《紅燈記》等。
專著《翁偶虹戲曲論文集》、《翁偶虹編劇生涯》、《翁偶虹劇作選》。
任長霞，一級警督，已故登封市公安局黨委書記、局長，2004年感動中國年度人物。
*1964年2月8日，任長霞出生在河南省鄭州市的一個工人家庭。
*2001年4月11日，被上級任命為河南省登封市公安局黨委書記、局長。在擔任登封市公安局局長期間，屢破要案，贏得了當地百姓的敬重。
*2004年4月14日20時40分，因公經鄭少高速公路從鄭州返回登封途中發生車禍，因受重傷隨即被送往鄭州市中心醫院搶救，經過4個小時緊急搶救，終因傷勢過重，不幸因公殉職。
任長霞死后，二十萬登封民眾自發前往葬禮現場送別任長霞。有人認為任長霞死亡的原因存在諸多疑點，并非單純的交通事故，而是由黑社會和腐敗官員所為。
*電影《任長霞》，于2005年上映，張瑜飾任長霞。
*電視劇《任長霞》，于2005年播出，導演沈好放，劉佳飾任長霞。
梅森數是指形如的數，記為；如果一個梅森數是素數那么它稱為梅森素數。
+ 梅森預測表: ''n'' ≤ 263
P : ''M''是梅森素數— : ''M''是梅森合數青色: 顯示正確粉紅色: 顯示錯誤
梅森數是根據17世紀法國數學家馬蘭·梅森的名字命名的，他列出了''n'' ≤ 257的梅森素數，不過他錯誤地包括了不是梅森素數的''M''67和''M''257，而遺漏了''M''61、''M''89和''M''107。
當''n''為合數時，一定為合數（因為當''a''整除''b''時，一定整除，反之亦然）。但當n為素數時，不一定皆為素數，比如和是素數，但卻不是素數。
截至2018年12月，已知的梅森素數共有51個。已知最大的梅森素數是。從1997年至今，所有新的梅森素數都是由互聯網梅森素數大搜索（GIMPS）分布式計算項目發現的。
*''q'' ≡ 3 mod 4為素數。則 2''q''+1是素數 的充分必要條件是 2''q''+1整除''Mq'' ，因此對於這些素數''q''（除了3），''Mq''不可能會是質數，前幾個這樣的素數''q''為11, 23, 83, 131, 179, 191, 239, 251, 359, 419, 431, 443, 491, 659, 683, 719, 743, 911, 1019, 1031, 1103, 1223, 1439, 1451, 1499, ...
*拉馬努金-南哥爾方程（Ramanujan–Nagell Equation）：''Mq'' = 6+''x''2。當''q''為3、5和7時，''Mq''為梅森素數，方程有整數解；''q''為合數4和15時，方程亦有整數解；''q''為其它自然數時，方程沒有整數解。
*如果''p''是奇素數，那么任何能整除2''p'' ? 1的素數''q''都一定是''1''加上一個2''p''的倍數。例如，211 ? 1 = 23×89，而23 = 1 + 2×11，89 = 1 + 8×11。
*如果''p''是奇素數，那么任何能整除的素數''q''都一定與同余。
下面的命題關注什么樣的梅森數是梅森素數。
*由知：''q''是素數是''Mq''是素數的必要條件。但這不是充分的。''M''11 = 211 ? 1 = 23 × 89是個反例。
*對''Mq''（q是素數）有：
**若''a''是''Mq''的因數，則''a''有如下性質：
***''a'' ≡ 1 mod 2''q''
***''a'' ≡ ±1 mod 8
**歐拉的一個關于形如''1+6k''的數的理論表明：''Mq''是素數當且僅當存在數對（''x'',''y''）使得''Mq'' = (2''x'')2 + 3(3''y'')2，其中''q'' ≥ 5。
**最近，Bas jansen研究了等式''Mq'' = ''x''2 + ''dy''2（0≤''d''≤48），得出了一個對于''d''=3情況下的新的證明方法。
**Reix發現''q'' > 3時，''Mq''可以寫成：''Mq'' = (8''x'')2 - (3''qy'')2 = (1+''Sq'')2 - (''Dq'')2。顯然，若存在一個數對（''x'',''y''），那么''Mq''是素數。
*盧卡斯-萊默檢驗法是現在已知的檢測梅森數素數的最好的方法。
**該方法由愛德華·盧卡斯于1878年發現，并由德里克·亨利·萊默于1930年代作了改進，因此得名。
**該方法基于的計算，其原理是：
:''Mn''為素數當且僅當''Mn''整除''S'n''-2（''S''0=4，''S'k'' = ''S'' 2''k'' ? 1 ? 2，''k'' > 0），此數列為4, 14, 194, 37634, 1416317954, 2005956546822746114, 4023861667741036022825635656102100994, ...
*梅森素數與偶完全數有一一對應的關系。這個結果稱為歐幾里得－歐拉定理。
**前4世紀，歐幾里得（Euclid）證明如果''M''是梅森素數，那么是完全數。
**18世紀，歐拉（Euler）證明所有的偶完全數都有這種形式。
*頭四個梅森素數''M''2、''M''3、''M''5、''M''7在古代就已經知道。
*第五個梅森素數''M''13在1461年之前被發現；
*隨后的兩個（''M''17和''M''19）在1588年由Cataldi發現。
*17世紀法國數學家馬蘭·梅森列出了他認為的冪小于等于257的梅森素數，其中錯誤地包括了不是素數的''M''67和''M''257，遺漏了''M''61、''M''89和''M''107。這也是“梅森素數”這個名字的由來。
*一個多世紀后的1750年，才由歐拉證實''M''31是第8個梅森素數。
*下一個被發現的梅森素數是由盧卡斯在1876年證明的''M''127；
*1883年，Pervushin證實''M''61。
*''M''89和''M''107是在20世紀早期由Powers分別在1911年和1914年發現的。
*電子計算機的發明革命化的改進了梅森素數的尋找。第一個成功的例子是''M''521的證明，它是在萊默指導下，使用拉斐爾·米切爾·羅賓遜教授編寫的軟件，利用坐落在洛杉磯加利福尼亞大學的數據分析協會的，屬于美國國家標準局的西部自動計算機（SWAC）于1952年1月30日晚上10:00獲得。并且在隨后不到兩小時，下一個梅森素數''M''607被發現。在隨后的幾個月裡，使用同樣的程序發現了另外三個梅森素數''M''1279、''M''2203和''M''2281。
*隨著素數P值的增大，每一個梅森素數MP的產生都艱辛無比；而各國科學家及業餘研究者們仍樂此不疲，激烈競爭。1979年2月23日，當美國克雷研究公司的計算機專家史洛溫斯基和納爾遜宣布他們找到第26個梅森素數''M''23209時，人們告訴他們：在兩個星期前諾爾已得到這一結果。
*為此，史洛溫斯基潛心發憤，花了一個半月的時間，使用CRAY-1型計算機找到了新的梅森素數''M''44497。這個記錄成了當時不少美國報紙的頭版新聞。
*之後，這位計算機專家乘勝前進，使用經過改進的CRAY-XMP型計算機在1983年至1985年間找到了3個梅森素數：''M''86243、''M''132049和''M''216091。但他未能確定''M''86243和''M''216091之間是否有異於''M''132049的梅森素數。而到了1988年，科爾魁特和韋爾什使用NEC-FX2型超高速并行計算機果然捕捉到了一條「漏網之魚」——''M''110503。
*沉寂4年之後，1992年3月25日，英國原子能技術權威機構——哈威爾實驗室的一個研究小組宣布他們找到了新的梅森素數''M''756839。
*1994年1月14日，史洛溫斯基和蓋奇為其公司再次奪回發現「已知最大質數」的桂冠——這一素數是''M''859433。而下一個梅森素數''M''1257787仍是他們的成果。這一素數是使用CRAY-794超級計算機在1996年取得的。
*史洛溫斯基由於發現7個梅森素數，而被人們譽為「素數大王」。
*到2018年12月，我們知道了51個梅森素數；現在已知最大的素數是梅森素數''M''82589933。像前幾個一樣，都是由''因特網梅森素數大搜索''（GIMPS）分布式計算項目發現的。
*2010年7月11日GIMPS項目確認''M''20,996,011是第40個梅森素數。
*2011年12月1日GIMPS項目確認''M''24,036,583是第41個梅森素數。
*2012年12月20日GIMPS項目確認''M''25,964,951是第42個梅森素數。
*2013年1月25日GIMPS項目發現''M''57,885,161
*2014年2月23日GIMPS項目確認''M''30,402,457是第43個梅森素數。
*2014年11月8日GIMPS項目確認''M''32,582,657是第44個梅森素數。
*2016年1月7日GIMPS項目發現''M''74,207,281
*2018年1月3日GIMPS項目發現的''M''77232917，共有23249425位數。
*2018年12月7日GIMPS項目''M''82589933，共有24862048 位數。
下面表中列出了所有已知的梅森素數：
''M'n''
''M'n''的位數
公元前5世紀
古希臘數學家
公元前3世紀
''無名氏''
彼得·羅卡塔爾迪
萊昂哈德·歐拉
優化的試除法
Ivan Mikheevich Pervushin
Ralph Ernest Powers
愛德華·盧卡斯
686479766013…291115057151
1952年1月30日
拉斐爾·米切爾·羅賓遜
盧卡斯-萊默檢驗法
531137992816…219031728127
104079321946…703168729087
1952年6月25日
147597991521…686697771007
1952年10月7日
446087557183…418132836351
1952年10月9日
259117086013…362909315071
1957年9月8日
Hans Riesel
190797007524…815350484991
亞歷山大·赫維茲
285542542228…902608580607
478220278805…826225754111
1963年5月11日
Donald B. Gillies
346088282490…883789463551
1963年5月16日
281411201369…087696392191
1963年6月2日
431542479738…030968041471
1971年3月4日
布萊恩特·塔克曼
448679166119…353511882751
1978年10月30日
Landon Curt Noll & Laura Nickel
402874115778…523779264511
1979年2月9日
Landon Curt Noll
854509824303…961011228671
1979年4月8日
Harry Nelson & David Slowinski
536927995502…209433438207
1982年9月25日
David Slowinski
521928313341…083465515007
1988年1月28日
Walt Colquitt & Luke Welsh
512740276269…455730061311
1983年9月20日
746093103064…103815528447
174135906820…328544677887
1992年2月19日
David Slowinski & Paul Gage
129498125604…243500142591
1994年1月10日
412245773621…976089366527