ticoAg/ChineseCorpus-Kaggle-fanti huggingface dataset:
溫克勒於1887年合成出第一種有機鍺化合物（organogermanium compound）；四氯化鍺與二乙基鋅反應生成四乙基鍺（Ge(C2H5)4）。R4Ge型（其中R為烴基）的有機鍺烷，如四甲基鍺（Ge(CH3)4）及四乙基鍺，是由最便宜的鍺前驅物四氯化鍺及甲基親核劑反應而成。有機鍺氫化物，如異丁基鍺烷（(CH3)2CHCH2GeH3）的危險性比較低，因此半導體工業會用液體的氫化物來取代氣體的甲鍺烷。已知鍺有不少活性中間物：鍺代自由基、鍺烯（與碳烯相近）和鍺炔（與卡賓相近）。有機鍺化合物2-羧乙基鍺倍半氧烷（2-carboxyethylgermasesquioxane），於1970年被發現，曾經有一段時間被用作膳食補充劑，當時認為它可能對腫瘤有療效。
鍺共有五種天然存在的同位素：70Ge、72Ge、73Ge、74Ge和76Ge。當中，76Ge帶微弱的放射性，其衰變模式為雙β衰變，半衰期為1.58&nbsp;×&nbsp;1021年。74Ge是最常見的同位素，豐度約為36%。76Ge的自然豐度是最低的，約為7%。當72Ge被α粒子轟擊時，會產生穩定的77Se，並在過程中釋放出高能量的電子。因此，它與氡組合後可用作核電池。
鍺最少有27種合成放射性同位素，各原子質量介乎58至89之間。當中最穩定的是68Ge，其衰變模式為電子捕獲，半衰期則為270.95&nbsp;d。而當中最不穩定的則是60Ge，其半衰期為30&nbsp;ms。儘管大部份鍺同位素的衰變模式皆為β衰變，但是也有例外。61Ge及64Ge的衰變模式為β+遲延質子發射（proton emission），而84Ge至87Ge則有可能進行β-遲延中子發射。
鍺是由恆星核合成所創造的，主要是透過漸近巨星分支上恆星內的S-過程。S-過程是一種慢中子捕獲過程，發生於脈衝紅巨星中的輕元素。在木星的大氣層中能探測到鍺，在一些遙遠的行星中也能探測到鍺。鍺在地球的地殼豐度約為1.6&nbsp;ppm。含鍺量可觀的礦石只有幾種，如硫銀鍺礦、灰鍺礦（briartitie）、硫鍺銅礦（germanite）及硫鍺鐵銅礦（renierite），而它們都沒有可供開採的礦床。儘管如此，開採這些礦石都不是為了它們所含的鍺。一些鋅銅鉛礦體的含鍺量夠高，因此可以從它們最終的濃縮礦物中提取鍺。
德國礦物學家威特·戈斯密（Victor Goldschmidt）在測量鍺礦床時，發現了一種奇特的濃縮過程，它使得一些煤礦層能擁有高含鍺量。最高的含鍺量出現在英國諾森伯蘭郡哈特萊村（Hartley）的煤灰中，達1.6%。內蒙古錫林浩特市附近的煤礦層含鍺量估計達1600公噸。
2007年鍺的年生產量約為100公噸。現在，主要的方法是從鍺濃度達0.3%的閃鋅礦中提取鍺，它是當中的副產品，這種礦石最常出現於以沉積物為主體的大型Zn-Pb-Cu(-Ba)礦床，及以碳酸鹽為主體的Zn-Pb礦床。儘管沒有全球鍺儲備量的確實數字，但是估計美國的儲備量約在500公噸左右。在2007年，鍺的需求量有35%是由循環再造所滿足。
鍺主要是由閃鋅礦中製取，而閃鋅礦是一種鋅礦石，但是也可以在銀、鉛及銅礦中找到鍺。若煤炭發電廠用的煤是從高鍺濃度的礦床來的話，那麼發電廠的飛灰（fly ash）也是鍺的一個來源。俄羅斯與中國都有在用這種鍺源。俄羅斯的鍺礦床位於其遠東的庫頁島，而海參崴東北的煤礦也被用作鍺源。中國的鍺礦床主要位於雲南省臨滄市的褐煤礦場，及內蒙古自治區錫林浩特市附近的煤礦，而它們都是開採中的鍺源。
價格（$/kg）
鍺的大部份濃縮礦物為硫化物；它們在空氣中加熱後會變成氧化物，這個過程叫焙燒（roasting）：
: GeS2 + 3O2 → GeO2 + 2SO2
在這個過程中，部份鍺會進到所產生的灰塵中，而剩下的鍺則被轉化成鍺酸鹽，然後被硫酸淋溶，此時在爐渣中的鋅也被淋溶。在中和反應後，只有鋅留在溶液中，沉澱物中含有鍺及其他金屬。在用威爾茲冶鋅法（Waelz process）把沉澱物中的含鋅量減少後，而殘餘的威爾茲氧化物則接受第二次淋溶。此時從沉澱物中可得二氧化鍺，與氯氣或鹽酸反應後被轉化成四氯化鍺，由於它的沸點低，因此可用蒸餾法進行分離 ：
: GeO2 + 4HCl → GeCl4 + 2H2O
: GeO2 + 2Cl2 → GeCl4 + O2
四氯化鍺會被水解成二氧化鍺，或用分餾法淨化後再被水解。極純的GeO2適用於製造鍺玻璃。純二氧化鍺與氫反應後被還原成鍺，用這種還原方式所得的鍺，適用於紅外線光學或半導體工業：
: GeO2 + 4H2 → Ge + 2H2O
用於鋼鐵生產及其他工業過程的鍺，一般會用碳來還原：
: GeO2 + C → Ge + CO2
圖為典型的單模光纖。氧化鍺用於摻雜二氧化硅核心（1號）。
1. 核心 8&nbsp;μm
2. 包層 125&nbsp;μm
3. 緩衝層 250&nbsp;μm
4. 護套 400&nbsp;μm
鍺在2007年的估計全球終端應用為：光纖系統佔35%，紅外線光學（infrared optics）佔30%，聚合催化劑佔15%，及電子和太陽能發電也佔15%。餘下的5%為其他應用，如磷光體（phosphor）、冶金及化學治療。
二氧化鍺最值得注意的物理特性，就是它的高折射率，和低色散。因此特別適用於廣角鏡、顯微鏡和光纖核心。它更取代了二氧化鈦，成為了二氧化硅光纖核心的摻雜物，這樣就不用再做後續熱處理，而這種處理會使光纖變得易碎。在2002年末，光纖工業佔美國鍺用量的60%，但只佔全球用量不到10%。鍺銻碲（GeSbTe）是一種相變合金，以其光學特性著稱，應用例子包括可重寫-{zh:光碟; zh-hans:光盤; zh-hant:光碟;}-。
由於紅外線可以無損失的穿透鍺，因此它成了一種重要的紅外線光學材料，能很容易地被切割或打磨成鏡片及窗戶。它在紅外線光學中的一項重要應用，就是製作熱圖像照相機（thermal imaging camera）的鏡頭塗層。含鍺的這一種鏡頭用於波長為8至14微米的紅外線，這樣的紅外線可用於被動熱成像及熱點探測，因此能被應用於軍事、汽車夜視系統及消防。這樣的鏡頭還能用於顯微鏡光譜儀，及其他需要極敏感紅外線探測的光學儀器。鍺這種材料有著非常高的折射率（4.0），因此需要抗反射塗層。特別是類金剛石碳的抗反射塗層，這是一種特別堅硬的特殊塗層，其折射率為2.0，與鍺相若，而且會產生一層如鑽石堅硬的表面，足以面對戶外的各種嚴苛環境。
晶體管主要由鍺和硅兩種高純度半導體制作，而鍺晶體管（簡稱鍺管）曾是晶體管時代早期（于40年代末開始）最重要的半導體產品，因為當時制作高純硅和制造硅管的工藝都不夠成熟。鍺晶體管相比硅管，有B-E結壓降低（鍺管約0.2V，而硅管為0.6V左右)的優勢，但是熱穩定性較差，且響應速度的極限明顯不如硅管。鍺管的大規模應用大概持續到1970年左右，此后從發達國家開始逐漸淘汰，到1980年，幾乎在全世界范圍完全被硅管取代而退出電子工業。然而，一些音響發燒友認為鍺管具有獨特的音色，相對于硅管的“冷硬”，鍺管溫暖醇厚的聲音特性被一些玩家稱為‘低壓電子管’因此一些生產于60年代的電聲設備和零件至今受到部分玩家的追捧，一些音樂用的踏板效果器還在用鍺晶體管，因為這種效果器能產生早期搖滾特有的“模糊”音質，當中最有名的是Dallas Arbiter公司所生產的Fuzz Face效果器。
近年來電子材料界又燃起了對鍺材料的興趣，不過已不局限于純鍺晶體。鍺化硅合金（一般稱為“硅鍺”）正急速地成為一種重要的半導體材料，用於高速集成電路。使用了Si-SiGe接面的電路，由於這種接面的特性，而比只用Si的要快得多。在無線通訊（wireless communication）裝置中，鍺化硅正開始取代砷化鎵。有著高速特性的SiGe晶片，可以用硅晶片工業傳統的生產技巧，並以低廉的成本生產。
最近能源成本的上漲，使得太陽能板的經濟有所提高，而這也是鍺的一大潛在應用。鍺是太空用高效多結光伏電池的晶圓基板。因為鍺的晶格常數（lattice constant）與砷化鎵相近，所以可以用鍺基板來製造砷化鎵太陽能電池。火星探測漫遊者及數個人造衛星，都有使用鍺上三聯點砷化鎵電池。
上鍺下絕緣體的基板，有望可以取代微型晶片中的硅。其他電子應用還包括螢光燈的磷光體（phosphor），及鍺基固態發光二極體。
在生產聚對苯二甲酸乙二酯的過程中，二氧化鍺還可以用於催化聚合作用。這樣生產出來的成品耀度很高，所以在日本銷售的PET瓶子都專門選用這一種聚酯。然而，美國不把鍺用作聚合催化劑。由於二氧化硅與二氧化鍺相近，所以氣相色譜柱中的固定相二氧化硅，可用二氧化鍺來取代。
近年，在貴金屬合金中加入鍺是愈來愈多。例如，在英幣標準銀（sterling silver）（含銀量達95%以上的合金）中加入鍺，就能減少火紋（firescale）、增加抗鏽色性（tarnish）及增加對析出硬化（precipitation hardening）的反應。有一種抗鏽色的銀合金，商標名叫Argentium，其含鍺量需達1.2%。
高純度鍺單晶探測器，能準確地探測出輻射的來源，因此可用於機場保安系統。鍺亦被用於晶體單光儀（crystal monochromator），這臺儀器能生成單晶中子散射（neutron scattering）及同步X射線繞射所需的線性束。在中子及高能X射線的應用，鍺的反射性比硅優勝。高純度的鍺晶體還被用於伽瑪光譜學（gamma spectroscopy）和探尋暗物質的探測器中。
鍺的一些化合物對哺乳類動物沒甚麼毒性，可是對某些細菌則有著相當的毒性。就因為這項特性，所以這些鍺化合物可用作化學治療劑。
早在1922年，美國的醫生曾運用無機鍺來治療貧血。無機鍺還被用於其他治療，但療效存疑。它對癌癥的療效已經被討論過，還沒有可靠證據可證實鍺對癌癥的預防或治療有效。美國食品藥品監督管理局的研究結論為，當鍺被用作膳食補充劑時“有可能危害人體健康”。
一般認為鍺對動植物的健康並不重要。然而它的一些化合物能危害人體健康。例如，四氯化鍺及甲鍺烷，分別為液體及氣體，能對眼睛、皮膚、肺部及喉嚨造成很大的刺激。由於鍺在礦石與碳質（carbonaceous）材料中是一種稀有元素，加上在商業應用中使用的量也不算多，所以它對自然並沒有甚麼影響。
“鈤”亦為化學元素鐳的舊譯，因造成混淆而採用新譯。
在希臘語中，Argyrodite一詞有“含銀”的意思。
跟預測到新元素的存在一樣，數學家亞當斯與勒維耶，利用天王星軌道被拉出去的偏差，在1843年前後就預測到行星海王星的存在。查理士（James Challis）於1846年8月開始搜尋第八顆行星，而伽勒則於1846年9月23日正式觀測到它。
赫爾曼（R. Hermann）在1877年聲稱發現週期素中位於鉭下的元素，並以羅馬神話海王尼普頓命名為-{zh-cn:镎; zh-tw:錼; zh-hk:錼;}-（Naptunium）。但後來發現這種金屬只是元素鈮與鉭的合金。很久以後，-{zh-cn:镎; zh-tw:錼; zh-hk:錼;}-這個名字給了在週期表位於鈾下的合成元素，它是由核物理學家在1940年所發現 。
分眾分類法，是一個英語合成詞，中文譯名尚未被普遍認同，又稱「大眾分類法」。由社會性書簽服務中最具特色的自定義標簽（Tag）功能衍生而來。
大眾分類法是由“”和“”組合而來，在英文中是比較口語化的詞，表示一群人，一伙人的意思。則是指分類法，它是-{zh-hans:信息; zh-hant:資訊;}-架構中一個重要部分。而“”是指“群眾”自發性定義的平面型非層級結構式標簽分類，現有“分眾分類法”，“通俗分類法”，“大眾分類法”，“民眾分類法”，“俗民分類法”等不同的翻譯名稱。
是指一種由使用者以任意關鍵字進行分類的協同工作。這個現象源於2004出現的許多社會性軟體（social software）。例如分享書籤網站「 del.icio.us」，相片分享網站「 Flickr」，目標分享網站「 43_Things」，等等。其見證了Web2.0的發展。
通常，大家會認為「大眾分類法」就是使用自訂的標籤（tagging）進行分類。但是使用者自行標籤與大眾分類仍然有所不同。如Gmail的標籤分類也是一種自訂關鍵字的分類方法，不過它並不能說是大眾分類法，因為使用者彼此之間並不能分享分類的資訊。
「大眾分類法」與圖書資訊學中的「分面分類法」（faceted classification）並沒有直接關係。
社會科學與人類學領域已經對「俗民分類系統」（folk classifications）〝非專業者如何分類〞進行了長期的研究。Harold Conklin的《''Folk Classification: A Topically Arranged Bibliography of Contemporary and Background References Through 1971''》就是其中之一。
舉一個簡單例子，當我們在收藏中文門戶網站MouMouMou.com時，自定義了“門戶”，“中國”，“新聞”這3個關鍵詞作為標簽，而其他人在收藏MouMouMou.com時也自定義了自己的關鍵詞作為標簽。而最后系統統計出來使用“門戶”，“中國”，“新聞”這個3個關鍵詞來定義MouMouMou.com的頻率最高，那么這3個詞就是用戶對MouMouMou.com的分眾分類。
大眾分類法有幾個特點：
#這種分類法是由個人自發性定義。
#標簽分類是公開共享的，可以被所有人看到。
#這種分類法是由用戶群體定義的頻率來決定。
大眾分類法使得傳統分類法擺脫了固化的現象，并且跟大眾的認知程度密切的結合起來，同時這種分類方法也為群體用戶和信息之間建立了一個聯系橋梁。這種分類是平面化的，沒有等級層次的劃分，雖然它相對不夠嚴謹，缺乏準確度，但是在社會性軟件中，這種平面延伸的分類方法卻在無形之中成為形成了溝通的渠道和網絡，而且方便，靈活，不受條件限制。所以這種以自定義標簽形式的大眾分類在現下流行的社會性網絡服務中得到了廣泛的應用，例如Delicious、Flickr和43things等等。
當今瑞士的歷史可以追溯至1291年舊瑞士邦聯的建立。
起初它包括三個州（烏里，施維茨和下瓦爾登），之后逐步擴大直到1815年的現今疆域。
《邦聯家族樹》
遠在舊石器時代中期，今瑞士境內已經有先民在此生息.
到了新石器時代及此後的鐡器時代，本地區則是凱爾特人的活動區域，凱爾特人曾經是歐洲中部的土著居民，他們的部落在公元前2世紀曾經擴展到今天的法國、比利時、意大利北部、西班牙以及萊茵河流域的廣大范圍，在他們的全盛時期還曾經成功地攻占羅馬城。現今聚居在瑞士國土內的是凱爾特人海爾維的部落。
公元前後分佈於歐洲北部的日耳曼人不斷向凱爾特人居住區域擴張，公元前70年，感受到日耳曼人壓力的海爾維部落決定向西撤離到高盧西南的大西洋沿岸，因而向凱撒統治的羅馬帝國借道；考慮到日耳曼人對羅馬帝國的潛在威脅，尤利烏斯·凱撒決定在瑞士建立一個受羅馬控制的海爾維人國家。羅馬帝國軍隊不僅沒有同意凱爾特人借道通行的請求，反而向他們發起攻擊，迫使後者成為羅馬帝國的同盟者，獲得羅馬帝國支持的凱爾特人擊敗南侵的日耳曼人。
尤利烏斯·凱撒死後，羅馬皇帝奧古斯都將海爾維的人部落并入帝國行省，今天瑞士的范圍正式納入羅馬帝國，當地的凱爾特人進入了羅馬化時代。
羅馬瑞士時期當地建立羅馬式的行政系統，興起一系列城市，修建通向羅馬城的帝國大道。羅馬人還為瑞士引入地中海沿岸的農作物和亞平寧半島的生活方式，隨之而來的還有基督教。100年至250年是羅馬瑞士的黃金時代，結束于259年日耳曼人對帝國的入侵。
259年，一支日耳曼人的部落聯盟渡過萊茵河，攻克了羅馬帝國在瑞士北部的邊塞，使羅馬瑞士進入戰亂的年代，直到401年帝國軍隊撤出阿爾卑斯山以北地區。從此日耳曼人統治瑞士的時代開始。
日耳曼人統治的瑞士大體可以分為東西兩個部分，西部由勃艮第部落聯盟統治，他們人口數量少，文化落後在占領瑞士之後接受當地的羅馬－凱爾特人語言和文化傳統；中部和東部由阿勒曼尼部落聯盟統治，他們所占領的是瑞士的山區和羅馬化程度較低的區域，在那裡日耳曼語言取得勝利，這種東西分治也是如今瑞士法語區和德語區的雛形。
日耳曼人治下的瑞士地區先後產生很多小的王國，這些王國相互征伐，最終于536年統一于法蘭克王國。
843年，根據凡爾登條約，瑞士再度分裂而分屬為中法蘭克王國和東法蘭克王國。
1033年，分裂的瑞士再度同歸于神圣羅馬帝國的治下，由於神圣羅馬帝國皇帝和羅馬教皇之間的權力斗爭導致王權衰落，地方諸侯勢力上升，各路諸侯為了擴展自己的勢力，建立大批城市，在今天瑞士的區域，策林根家族推動建立眾多的城市，形成瑞士特有的城鎮自治體制，為日後瑞士邦聯的建立埋下伏筆。
哈布斯堡家族緣起于瑞士北部阿爾高州，逐漸強盛的哈布斯堡家族控制瑞士中部阿爾薩斯、阿爾高和瑞士中央區，成為神圣羅馬帝國最有影響力的諸侯之一。
1273年哈布斯堡家族的魯道夫一世被選舉成為神圣羅馬帝國皇帝，結束從1254年開始的大空位時代，繼位後的魯道夫一世致力于擴大王權和家族勢力，瑞士各個自由領地自主性受到嚴重的威脅。
在哈布斯堡王朝的強大壓力下，1291年8月，瑞士的三個谷地共同體：烏里、施維茨和下瓦爾登簽訂三州同盟協定。同盟條約規定三者須相互幫助對抗一切內外敵人；通過共同的法律來保證地方安定；同盟之間的分歧須以協商方式和平解決，并規定同盟的締約方均不得接受非本地的或者為了貪圖錢財而被任命的執法官員。這份同盟協議是瑞士歷史上有案可查的最早協議，因此現今的瑞士人習慣把1291年8月視為瑞士聯邦的誕生日，每年的8月1日被定為瑞士國慶日。但是有學者認為，1291年的同盟協議從文本上看是更早前另一個協議的重申和加強，有可能在此之前還有其他類似的協議，那么瑞士聯邦的歷史應當比現在所知道的更加久遠，但迄今尚未找到更早的同盟協議文本。
在法國大革命期間，法國軍隊曾侵入瑞士，并建立赫爾維蒂共和國。它具有一個中央政府的形式，但在各州之中影響很小。瑞士的溫和自由派勢力集中於新教徒所在的各州城鎮，其通過改革措施遭邦聯內天主教徒為主的農村抵制，故自由派通過一部中央集權式的憲法，並著手關閉天主教修道院，幾個保守的州採取反制行動，在1843年組建名為「宗德崩德」(Sonderbund)的分離組織，但是此舉違反1815年的《聯邦協議》。1847年，天主教各州建立了獨立聯盟。激進自由主義派利用控制中央政府的權力，命令獨立聯盟解散。被拒絕后，一場小規模的內戰爆發。獨立聯盟在一個月內被輕易地擊敗。除了之后一些騷亂之外，這是瑞士參與的最后一場武裝沖突。同年11月，邦聯軍攻陷弗里堡並成立自由派政府，如同各地自由派改革政府習慣的，新政府立刻把耶穌會會士驅逐出境；該月29日，宗德崩德投降，幾週後瑞士通過一部自由色彩更濃的新憲法。
在內戰之后，1848年，瑞士通過一部新憲法。
在兩次世界大戰中，瑞士均保持中立。第二次世界大戰期間，納粹德國和義大利曾擬定計劃侵略瑞士，但最終計劃取消，這使得瑞士得以在大戰期間保持中立。
2006年12月13日，米舍利娜·卡爾米-雷伊當選瑞士聯邦主席。
砷（；），是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為33，原子量為。砷分布在多種礦物中，通常與硫和其它金屬元素共存，也有純的元素晶體。艾爾伯圖斯·麥格努斯在1250年首次對砷進行了記載。砷是一種非金屬元素。單質以灰砷、黑砷和黃砷這三種同素異形體的形式存在，但只有灰砷在工業上具有重要的用途。
砷可用于合金的制造，比如生產銅的強化合金或是添加到制造車用鉛酸蓄電池的合金中。制造半導體電子器件時用砷作為摻雜劑合成n形半導體材料，摻雜了硅的光電子化合物砷化鎵是在使用中最常見的半導體。砷和它的化合物，特別是三氧化二砷（砒霜）用于合成農藥（用于處理木材產品）、除草劑和殺蟲劑。但這些方面的應用正在逐漸消失。
雖然有少數幾種細菌能夠將砷化合物作為呼吸代謝物，但是對于多細胞生物而言砷是有毒物質。受砷污染的地下水是影響全世界幾百萬人的環境問題。
砷在自然界中存在的穩定同位素為75As。截至2003年，至少有33種砷的放射性同位素已經被合成出來，其中最穩定的73As半衰期為80.3天。質量比穩定同位素75As輕的同位素傾向于發生β+衰變，比穩定同位素75As重的同位素傾向于發生β-衰變，但也有一些例外。
至少已有10種砷的核同質異能素已被報道出來，它們的原子質量從66至84。這些核同質異能素中最穩定的是68mAs，它的半衰期為11秒。
砷在空氣中燃燒
單質砷的三種同素異形體是灰砷、黃砷和黑砷，其中以灰砷最為常見。灰砷（空間群為R3m No. 166）采用了由許多互鎖豎起的六元環所構成的雙層結構。因為層與層之間的結合力弱，所以灰砷是脆性的，它的摩氏硬度較低僅為3.5，最近的和次近的原子構成了一個扭曲的八面體結構，三個在同一，這種相對緊密的堆積使得灰砷有達到5.73 g/cm3的較高密度。灰砷是一種半金屬，但如果是非晶質的灰砷則為帶隙達1.2-1.4 eV的半導體。黃砷質地較軟且成蠟狀，一定程度上類似于白磷（P4）。黃砷和白磷的分子結構都是由四個原子以單鍵的方式相互連接所構成的四面體結構。這類以分子晶體形式存在的不穩定同素異形體最易揮發，密度最低而且毒性固體最大。黃砷固體是由快速冷卻砷蒸汽產生的，它在光照下迅速轉化成灰砷。黃砷的密度為1.97 g/cm3。黑砷的結構與紅磷的類似。
單質砷在空氣中加熱后氧化生成三氧化二砷，由這個反應產生的煙霧有蒜臭味。這種氣味在用錘子敲擊含砷礦物比如砷黃鐵礦時也會產生并被檢測到。砷和一些含砷化合物在大氣壓下經加熱后升華，在887K(614℃)時不經過液態直接轉變為氣態。砷的三相點為3.63MPa、1090K（820℃）。砷與濃硝酸反應得到砷酸,與稀硝酸反應生成亞砷酸,單質與濃硫酸反應得到三氧化二砷。
砷和硫、氯氣、溴或者碘反應，也能產生三價的砷化合物：
: 2 As + 3 S → As2S3
: 2 As + 3 Br2 → 2AsBr3
和氟反應，得到五氟化砷：
: 2 As + 5 F2 → 2 AsF5
砷化合物的性質在某些方面與周期表同族的磷化合物相似。正五價的砷化合物較為少見，砷常見的氧化態為3價的砷化物比如類似合金的金屬間化合物、+3價的亞砷酸和砷酸鹽以及大部分有機砷化物。
砷原子之間也容易形成化學鍵，比如方鈷礦中通過As-As鍵形成的正方形As43-離子。+3價的砷化合物分子由于存在孤對電子，因此通常是三角錐形的。
此外，砷還可以形成陽離子原子簇，如黃色的As3S4+和橙色的As3Se4+。
由單質砷氧化形成的無色、無臭的晶狀氧化物As2O3（砒霜）和As2O5都有吸濕性的，它們均能速溶于水形成酸性溶液。砷酸是一種弱酸，它形成的鹽稱為砷酸鹽。砷污染地下水主要是砷酸鹽造成的，它影響著全世界許多人飲用水和生活用水的安全。人工合成的砷酸鹽包括巴黎綠（醋酸亞砷酸銅）、砷酸鈣和砷酸氫鉛。這三種砷酸鹽被用于農用殺蟲劑和毒藥。
砷酸鹽質子化形成砷酸的步驟與磷酸鹽到磷酸的過程相似。亞砷酸不同于亞磷酸，它可以寫成As(OH)3的氫氧化物形式。多種砷的硫化物已為人所知。雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）是比較豐富的，過去也用于油畫顏料。在As4S4中，砷的形式氧化態為+2價，但因為分子中存在著As-As鍵使得砷的實際氧化態仍是+3價。
三價砷的三氟化物、三氯化物、三溴化物和三碘化物都已被人所知，但五價砷的鹵化物中只有五氟化砷在室溫下能穩定存在，五氯化砷僅在-50℃下穩定，這反映了五價砷的穩定性較低。
歐盟將無機砷列為第一類致癌物質。
有機砷化合物絕大多數有毒，有些還有劇毒。而偶氮胂類的化合物常用來檢驗錒系元素釷、鈾等元素的離子。
砷用于制造三五半導體材料砷化鎵、砷化銦和砷化鋁。雖然砷化鎵的價電子和硅原子相同，但是兩者的價帶結構完全不同，導致兩者整體性質的不同。其他砷的合金包括二五半導體材料砷化鎘。
金屬的硫砷化物、金屬砷化物和雄黃以及自然界中的砷單質是商品化的砷產品的主要來源。環境中也有有機砷化合物存在 。有機無機砷及其化合物，一旦進入食物鏈，通過甲基化過程逐步代謝為毒性較低的砷。
其他接觸到自然界中的砷元素的途徑包括火山灰、含砷礦物和礦石的風化和被地下水溶解。砷也能存在于食物、水體、土壤和空氣中。砷能被所有的植物吸收，但更容易在葉用蔬菜、稻米、蘋果和葡萄汁以及海產品中富集。通過呼吸吸入是另一條接觸砷的途徑。
根據英國地質調查局和美國地質調查局的統計，在2005年中國出產的砒霜占了世界近50％的生產份額，是當時世界上最大的砒霜生產國，排名其后的有智利、秘魯和摩洛哥。因環境原因大部分在美國和歐盟的砒霜生產都已停止。砷主要是從提煉銅產生的副產物中提取回收出來的。從銅，黃金，鉛冶煉廠排出的粉塵就含有砷。
在空氣中焙燒砷黃鐵礦，砷元素以三氧化二砷的形式升華與氧化鐵分離。而在無氧條件下焙燒則生成砷單質。通過在真空條件或氫氣氣氛中升華的方法可以將砷從硫或硫族元素中分離出來，也可以通過蒸餾熔融的鉛砷混合物來分離砷。
中國人很早就廣泛使用砷的化合物：雌黃（三硫化二砷），雄黃（四硫化四砷），和砒霜（三氧化二砷）。三者都曾被用于中藥。雌黃更是古代東西方均廣泛使用的金黃色顏料。雌黃也可用于修改錯字，故有信口雌黃之說。
砒霜是古代最常見的毒藥，常被用于謀殺。拿破侖即可能死于砒霜。
英語中的arsenic（砷）一詞最初源自敘利亞語中的雌黃一詞?? ??????（音zarniqa）。這個詞來自波斯語?????（音zarnikh，意為金黃色）。傳入希臘語后，被訛作?ρσενικ?ν（arsenikon）（單詞“雄性”，?ρσενικ??，的中性形式）。后來這個希臘詞又傳入拉丁語成為arsenicum，再由古法語（arsenic）傳入英語（arsenic）。
砷的硫化物（雌黃和雄黃）和砷的氧化物從上古時期就為人所知和使用。Panopolis的Zosimos（大約公元前300年）描述了焙燒雄黃以得到砒霜，接著又將其還原成砷單質的過程。
*  Los Alamos National Laboratory – Arsenic
*  CTD's Arsenic page and  CTD's Arsenicals page from the Comparative Toxicogenomics Database
*  A Small Dose of Toxicology
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*  origen.net – CCA wood and arsenic: toxicological effects of arsenic
硒（；），是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為34，原子量為。硒是一種非金屬（偶爾被認為是類金屬），具有的性質介於元素週期表中上下兩元素硫和碲之間，且與砷也有相似性。它罕見以元素狀態存在，亦甚少在地殼中以純化合物的礦石存在。 Selenium（來自古希臘語σελ?νη（sel?nē）“月神名”）於1817年由永斯·雅各布·貝吉里斯（J?ns Jacob Berzelius）發現，他注意到此新元素與先前發現的碲（以地球命名）具有相似性質。
硒存在於金屬中，礦石中金屬應與硫原子鍵結的位置，部分由硒原子取代。在商業上，硒經常是得自這些礦石的精煉過程中所產生的副產物。純的硒化物或硒酸鹽化合物礦物是已知的，但很少見。現今硒的主要商業用途是在和色素。硒是一種半導體，用於光電池，曾經是很重要的電子學應用，現已大部分被矽半導體的裝置取代，但硒仍用於少數幾種類型的直流電源突波保護器和一種螢光量子點。
服用大量硒鹽可能引起中毒，但微量的硒是許多生物（包括所有動物）細胞功能所必需的。硒是許多多種維生素和其他膳食補充劑中的一個成分，包括嬰兒配方奶粉。它是抗氧化酶麩胱甘肽過氧化酶和硫氧化還原蛋白還原酶的組成成分（間接還原動物和一些植物中的某些氧化分子）。它也存在於三種中，它們將一種甲狀腺激素轉化為另一種。植物中硒的需求因物種而異，某些植物需要相對較大的量，而另一些則顯然不需要。
硒（Selenium名稱來自希臘文的σελ?νη selene，意思是「月亮」）於1817年由永斯·貝吉里斯(J?ns Jakob Berzelius) 與約翰·戈特利布·甘恩(Johan Gottlieb Gahn)兩位化學家發現。這兩位化學家在瑞典格利普霍姆堡(Gripsholm)附近擁有一家以鉛室法製造硫酸的工廠。從瑞典法倫的大銅山礦區來的黃鐵礦用鉛室法會產生被認為是砷化物的紅色沉澱，此黃鐵礦因而不再用來製備硫酸。不過貝吉里斯與甘恩仍然想使用這裡的黃鐵礦而且察覺到紅色沉澱物燃燒時會釋放出類似辣根的氣味，這種氣味並非典型砷化物具有的，而像是碲化物的氣味。所以貝吉里斯最初寫給(Alexander Marcet)的信上說到這是碲化物。但是在法倫礦區礦物少有碲化物的事實讓貝吉里斯重新分析這些紅色沉澱物，在1818年他寫給馬西特的第二封信就提到這是一種類似硫與碲的新元素。由於碲是以地球命名，貝吉里斯就以月球來命名這個新元素。
1873年(Willoughby Smith)發現灰硒的電阻與所在環境的光度有關，這個特性讓硒被用來當作感光元件。在1870年代中期，第一個用到硒的商業產品由維爾納·馮·西門子(Werner von Siemens)開發出來，亞歷山大·格拉漢姆·貝爾(Alexander Graham Bell)1879年發明的光電話機(Photophone)也用到了硒元件，硒傳輸的電流正比於照在其上的光線強度，這種現象也被用在測光表與類似裝置的設計。硒的半導體性質應用在許多電子設備，1930年代初期開始有以硒設計的
，因為效率較好 取代了氧化銅整流器。此商業運用持續到1970年代，之後又被更便宜且更有效率的矽整流器所取代。
硒的毒性危害到工人，在醫療上引發關注。從動物食用高硒含量的作物而發現硒對動物有毒性。1954年生化學家(Jane Pinsent)首先發現微生物中硒與特定生物功能的關聯，1957年發現對哺乳動物相當重要。1970年代硒被發現出現在兩組不同的酶之中。後來又發現蛋白質中含有硒半胱胺酸。1980年代硒半胱胺酸被發現在密碼子UGA中，其作用於細菌的轉錄機制最早被解開，後來也發現作用在哺乳動物的機制。（參看SECIS元件）
灰黑色的硒粉
天然（即元素態）硒是一種少見的礦物，通常不會形成良好的晶體，但是當它生成時，會是陡峭的菱面體或微小的針狀（毛髮狀）晶體。 由於其他化合物和元素的存在，硒的分離常常變得複雜。
硒在天然界以多種無機物形式存在，包括硒化物、硒酸鹽和亞硒酸鹽，但這些礦物很少見。 常見的透石膏（selenite）並不是硒的礦物質，不含亞硒酸根離子，而是早在發現硒之前，就像硒一樣被稱為月亮的一種石膏（硫酸鈣水合物）。硒是許多金屬硫化物礦物中最常見的雜質，它取代了一小部分的硫。
在生命系統中，硒存在於氨基酸：硒代甲硫胺酸、硒代半胱胺酸和中。在這些化合物中，硒扮演類似於硫的作用。 另一種天然存在的有機硒化合物是二甲基硒。
某些土壤富含硒，而硒可以被某些植物進行生物累積。在土壤中，硒最常以可溶形式存在，例如硒酸鹽（類似於硫酸鹽），它們很容易透過淋溶進入河流，海水含有相當量的硒。
人為的硒來源包括燃煤，以及硫化礦石的開採和冶煉。
如銅、鎳或鉛一般，硒最常由許多硫化物礦石中的硒化物而得。取得硒的特別有效方法是來自電解法進行金屬精煉的副產物，例如由銅精煉廠的陽極泥來獲得。另一個來源是來自硫酸廠的鉛室泥漿，但這是一個不再使用的製程。雖可以透過許多方法從這些泥中精製硒，然而，大多數元素態硒是精煉銅或生產硫酸的副產品。自銅的（SX / EW）法發明以來，在全球銅的生產供應中所佔的份額越來越大，這限縮了硒的來源，因為礦石中的硒，只有相當少的部分與銅一起被淋溶出。
硒的工業生產，通常涉及從純化銅的過程中所獲得的殘餘物提取二氧化硒；此法通常先將精煉銅所得之殘餘物氧化，以產生二氧化硒，二氧化硒與水混合並酸化以形成亞硒酸，接著將二氧化硫氣泡通入亞硒酸溶液（還原步驟）得到元素態硒。
硒的總儲量估計為93,000噸。2011年全球約生產了2,000噸硒，主要集中在德國（650噸）、日本（630噸）、比利時（200噸）和俄羅斯（140噸），這些數據不包括兩個主要生產國，美國和中國。其價格於2004年急劇從4-5增長至27美元/磅。2004–2010年價格相對穩定，每磅約30美元（100磅包裝），但2011年增加到65美元/磅。2010年的消費量分別為：冶金--30％，玻璃製造--30％ ，農業 - 10％，化學品和顏料 - 10％，電子產品 - 10％。中國是硒的主要消費國，每年用量為1,500-2,000噸。
在錳的過程中，添加二氧化硒降低了操作電解池所需的能量。為此目的，中國成為最大的二氧化硒消費國。為了產出每噸錳，平均使用2公斤的氧化硒。
硒的最大商業用途是在於生產玻璃，這佔了其消費量的約50％。 硒化合物賦予玻璃紅的色澤，這種顏色可抵消大多數玻璃通常存在的鐵雜質所引起的綠色或黃色色調。為此目的，可加入各種亞硒酸鹽和硒酸鹽。對於其它應用可能需要紅色時，能由加入CdSe和CdS的混合物來得到。
在黃銅中硒與鉍一起使用來取代毒性較高的鉛。美國根據例如1974年通過的“”對飲用水中的鉛進行管控，這使得減少黃銅中的鉛含量成為必要；新款黃銅以EnviroBrass的名義上市銷售。 與鉛和硫一樣，硒在0.15％左右的濃度下提高了鋼的可加工性； 硒在銅合金中亦可產生相同的機械加工性能。
鋰硒（Li-Se）電池是鋰電池系列中最有前途的儲能系統之一， 它有機會成為之外的的另一選擇，具有高電流的優點。
是用於太陽能電池的材料。
非晶質的硒（α-Se）薄膜可用作中的光電導體， 這些探測器使用非晶質的硒將入射的X射線光子直接捕獲並轉換成電荷。
最早在1933年使用，它們的使用一直持續到20世紀的90年代。
製造橡膠中的過程所使用的催化劑，可用少量有機硒化合物來改進。
電子業對硒的需求正在減少。 它的太陽能光電和光電導效應仍可用於影印機、 光電池、照度計和太陽能電池。它在單純複印紙的機器中作為光電導體的用途，曾經是主要的應用，但在20世紀的80年代，隨著越來越多的複印機轉成使用有機光電導體，光電導體的應用下降（儘管這仍然是一個大量的最終用途）。雖然曾經被廣泛使用，大部分已被基於矽的整流器取代（或正在被替換）。最值得注意的例外是直流電源，其中硒抑制器的卓越能量耐受力，使其比金屬氧化物型的壓敏電阻更適用。
硒化鋅是藍光發光二極體（LED）的第一種材料，但現在氮化鎵佔據了市場的主導地位。 硒化鎘曾是量子點中的重要成分。在和固態平板X射線照相機中，無晶質的硒片被用來將X射線影像轉換為電荷分佈圖。 游離硒（Se24+）是X射線雷射中使用的活性介質之一。
硒是一些化學反應中的催化劑，但由於毒性問題，它沒有被廣泛使用。在 X射線晶體學中，摻入一個或多個硒原子代替硫，有助於多波長反常色散和的定相。
硒用於，並且由許多攝影製造商作為色劑出售。硒增強並擴展了黑白攝影圖像的色調範圍，並提高了列印的持久性。
硒-75在工業射線照相中用作加馬射線源。
硒可形成幾種同素異形體，它們隨溫度變化而相互轉換，並與溫度變化的速率有關。以化學反應製備所得之硒通常是非晶質的磚紅色粉末。當迅速融化時，它形成黑色的玻璃態，販賣時常以珠子狀出售。黑硒的結構是不規則和複雜的，由眾多可達1000個原子的聚合物環所組成。黑硒是一種脆性，有光澤的固體，微溶於二硫化碳。加熱時，它在50 ℃ 軟化並在180 ℃轉化為灰硒；當有鹵素和胺的存在時，會降低其轉化溫度。
通過改變溶劑（通常為二硫化碳）的蒸發速率，可從黑硒溶液產生紅色α，β和γ形式。它們都屬單斜晶體對稱性，並且類似硫由折疊狀的Se8環以不同的方式排列而成。α形式中的排列最緊密。在Se8環中，Se-Se距離為233.5 pm，Se-Se-Se角為105.7°。其他硒同素異形體可能含有Se6或Se7環。
最穩定和緻密形式的硒是灰色的並且具有由螺旋聚合物鏈組成的六方晶格，其中Se-Se距離為237.3 pm，Se-Se-Se角為130.1°，鏈條之間的最小距離為343.6 pm。灰硒的形成可透過以下的方式：溫和加熱其它同素異形體、緩慢冷卻熔融的硒、或者冷凝恰好低於熔點的硒蒸氣。相對於其他硒形式的絕緣體性質，灰色硒是半導體，具有可觀的光電導性。另一個與其他同素異形體不同之處是它不溶於二硫化碳。它可抵抗空氣氧化，不會受到非氧化性酸的侵蝕，使用強還原劑，則形成聚硒化物。硒不會表現出如硫在逐漸加熱時產生的粘度變化。
由於可在平板X射線探測器（見下文）中用作光電導體，非晶質的硒（α-Se）薄膜之光學性質已成為深入研究的主題。
硒有七種天然存在的同位素。其中五個：74Se、76Se、77Se、78Se和80Se是穩定的，而80Se是最豐富的（天然豐度為49.6％）。同樣天然存在的是長壽命的 82Se，其半衰期為9.2×1019年。非原始放射性同位素也以微量存在於鈾礦石中，是核分裂的產物。硒還有許多不穩定的，範圍從64Se到95Se；最穩定的兩種是75Se，半衰期為119.78天，和72Se，半衰期為8.4天。比穩定同位素更輕的同位素主要透過正電子發射生成砷的同位素，而比穩定同位素更重的同位素則進行β衰變生成溴的同位素，在已知最重的同位素中，會有少數進行中子發射的支線。
+最穩定的幾個硒同位素
~1020 年
硒可以和硝酸或硫酸反應。硒可以在空氣中燃燒，產生二氧化硒，伴有藍色火焰。
硒也可以和大多數金屬反應，如：
: Se + Cu —Δ→ CuSe
: Se + 2 Ag —Δ→ Ag2Se
: Se + Zn —Δ→ ZnSe
: 3 Se + 2 Al —Δ→ Al2Se3
: Se + 2 K —液氨→ K2Se
硒和堿金屬氰化物共熔，得到硒氰酸鹽，如：
: KCN + Se → KSeCN
和過渡金屬氰化物在液氨中反應，會有不同的反應發生，如：
: 3 Se + 2 CuCN → Cu(SeCN)2 + CuSe
: 22 Se + 12 AgCN + 16 NH3 → 6 Ag2Se + Se4N4 + 12 NH4SeCN
硒是人體必需的微量礦物質營養素，多以氧化態Se(Ⅱ)、Se(Ⅳ)、和Se(Ⅵ)存在，化學性質與硫相似，許多含硫胺基酸，如甲硫胺酸（Met）、半胱氨酸（Cys）、胱氨酸也可用硒取代硫。
硒在動物組織中最常以硒甲硫氨酸（selenomethionine，簡稱SeMet）和硒半胱氨酸（selenocysteine，簡稱SeCys）的形態存在，其中甲硒胺酸無法由人體合成，僅能由植物合成後經攝食再經消化代謝而獲得，故食材動植物來源組成將決定硒在飲食中的形式，此外，人體中甲硒胺酸可以取代甲硫胺酸；但硒半胱胺酸不能取代半胱胺酸。硒在生理上的功能除了抗氧化外，還調控了甲狀腺的代謝和維他命C的氧化還原態，也曾被提出和抗癌相關的可能性。在食材成分含量裡，同種植物性食材含硒成分變化相當大，乃因各原植物生長地的土壤中硒的濃度不同，當地的動物也隨之反映相應情形，因此硒營養缺乏或過量情形常有地域性關係。
然而，純硒元素和金屬硒化物的毒性相對上不大，而且有些為重要的微量元素之一。嚴重缺乏可引致克山癥和溪山癥，病徵包括心肌壞死、萎縮、軟骨組織壞死。另外又與甲狀腺腫、呆小癥和習慣性流產有關。
人體本身的硒總含量為15mg。男性體內的硒多集中在睪丸及前列腺輸精管中，會隨精液一起排出體外。人體與動物有二個硒儲存庫，一為身體蛋白質的硒甲硫氨酸（SeMet），它的儲存量視飲食中SeMet量而定，其提供硒的量，取決於甲硫胺酸的轉換率；二為肝臟酵素谷胱甘肽過氧化物酶（glutathione peroxidase，GPX）的硒。
硒存在於土壤中，而世界各地的土壤硒含量皆不相同，各地植物所含的硒濃度也因此不同。一般而言，食物中的瘦肉、柿子、蒜頭、海產、蔥、南瓜等含有多量的硒。動物製品的硒含量（約0.4-1.5μg/g）比植物體高；一般植物穀類的硒含量範圍可在0.8μg/g；在海洋生物中，硒類的含量也比植物多，但由於魚類（尤其是體內含汞的魚類）會形成汞─硒複合體，造成對硒的生物利用性極低，故雖然硒在魚類的含量多但對於魚類本身的利用性極低；至於肉類會提供0.1-0.4μg/g；乳製品的硒含量則為2O2)和其他有機態過氧化物。還原過氧化物時，同時利用谷胱甘肽提供還原力(圖)。
* 甲狀腺素脫碘酶（，IDI或DI）
** 脫碘酶是含硒蛋白質，酵素的活性區是硒半胱氨酸。已知有三種亞型。第一型存在肝臟、腎臟和肌肉，第二型及第三型存在皮膚、腦下垂體、脂肪細胞和腦。主要功能是催化甲狀腺素和相關代謝物脫去碘原子（圖）甲狀腺素脫碘酶的作用，例如：5'-deiodinase(5'-DI)將T4型甲狀腺素脫碘轉換成T3型甲狀腺素，後者是體內活性最高的甲狀腺素，可調節代謝、生長及發育。去碘酶也會將T4轉換反式T3(reverse T3)，催化產生反式T3的酵素是5-deiodinase。T3或是反式T3都可進一步脫碘產生T2或是3,3'-diiodothyronine，這些都是沒有活性的代謝物。
* 「硫氧化還原蛋白」還原酶（硫氧還蛋白還原酶，TrxR）
** 酵素的活性區有硒半胱氨酸，並含有FAD。此酵素存在血液、皮膚和肝臟等組織。主要反應是將氧化態的「硫氧化還原蛋白」中的雙硫鍵（disulfide bond）予以還原。還原態的「硫氧化還原蛋白」可以將氫原子提供給其他化合物（圖）。
** 硒代磷酸鹽合成酶有兩種亞型，其中一型含硒半胱氨酸，催化硒離子磷酸化成硒代磷酸鹽的反應，這是合成含硒蛋白質的必備原料(圖)。
* 硒蛋白質P（Selenoprotein P）
** 這是硒的運輸蛋白質。有移除自由基的作用，具有抗氧化劑的功能。當體內的硒含量不足時，硒蛋白質P會優先獲得硒。
* 硒蛋白質W（Selenoprotein W）
** 含有硒半胱氨酸，主要存在心肌、骨骼肌和其它組織的細胞質中，可能扮演抗氧化劑的功能。
硒蛋白的硒胺酸是在轉譯過程合成並直接利用的，稱為轉譯插入反應（translational incorporation）。合成途徑需要的蛋白質有：、硒半胱胺酸專用延長因子selenocysteine-specific elongation factor、selenocysteine-specific tRNA(tRNASec)、。硒胺酸對應的基因密碼是UGA，此密碼通常當做終止密碼，但若配合mRNA序列3’端未轉譯區域具有獨特的二級結構，則成為轉譯硒胺酸的密碼。
自然界中有許多細菌、植物或動物都能利用硒化氫（hydrogen selenide）合成多種有機化合物，如大蒜中的selenide garlic就是含有高單位的Se-methylselenocysteine。人類需要直接攝取有機的硒化物。自然界中甲硒甲硫胺酸（selenomethionine）插入硒蛋白（selenoprotein）中是直接取代甲硫胺酸（methionine）的位置而得。也就是說在含甲硒胺酸的蛋白質合成過程是直接把甲硒胺酸當作甲硫胺酸編入，並沒有特殊密碼。人類再利用甲硒胺酸釋出的硒，先合成磷酸硒（selenophosphate）再生成硒半胱胺酸（selenocysteine，Sec）或其他小分子，再利用UGA的密碼將Sec編入人體的特殊蛋白硒蛋白質。人體硒的儲存者可能是硒蛋白質 P（selenoprotein p），在已被發現的14種硒蛋白質中只有硒蛋白質 P含有10到12個Sec，其Sec數可以隨血中硒的濃度而改變。其他的硒蛋白質都只有單一個Sec。所以硒帶蛋白質 P可能是人類硒的儲存池，當食物中硒供應不足時硒蛋白質 P就會釋出硒供人體利用，但是
至今仍無法證實其功能。
合成反應主要有四個步驟(圖示)
* 步驟一：tRNASec與Serine經由Seryl-tRNA synthetase作用，生成Seryl-tRNASec。
* 步驟二: 硒離子和ATP經由合成酶反應生成硒代磷酸鹽。
* 步驟三：Seryl-tRNASec和硒代磷酸鹽經由硒胺酸合成酶作用，產生含硒胺基酸殘基Selenocysteyl-tRNASec。
* 步驟四：轉譯時由SBP2和SECIS結合，繼而和tRNASec-eEFsec複合物結合，再與核醣體作用而誘導硒胺酸插入蛋白質(圖示)。
硒缺乏會引起牲畜類動物疾病。硒缺乏造成硒蛋白質酵素活性下降。若硒以外之營養狀況良好，硒缺乏僅造成輕微的臨床癥狀。若伴有營養不良、化學藥物、感染等壓力，則會動物會出現嚴重病癥。例如：硒缺乏加上維生素 E缺乏可導致大鼠與豬的之脂質過氧化與肝臟壞死，使豬、牛、羊的心臟損傷。在受感染的小鼠體內，硒缺乏可導致非致病性的coxsackie B3病毒轉變為具致病性的病毒，而造成小鼠的心肌炎。
:人體攝取不足時，會造成克山病和溪山癥（Kashin-Beck disease）。
:* 克山病的主要病癥為心肌病變（cardiomyopathy），包括心律加快、心電圖異樣、充血性心臟衰竭、心臟組織的多病灶壞疽等，嚴重時會導致生命危險甚至死亡。
:* 克山癥（Keshan disease）是一種因為飲食缺乏微量元素硒所造成的充血性心肌病變癥。此病癥的命名來自於中國黑龍江省克山縣，黑龍江省克山縣是此病高流行的地區，發現是因為此地的土壤缺乏硒。克山癥會造成心肌病變，好發於孩童和懷孕的婦女。補充硒可以改善病癥，目前也發現此病癥和病毒感染有關；特別是心肌病毒感染，如科薩奇病毒引起的心肌炎或感染過敏性心肌炎。本病的發生除了黑龍江省之外，在吉林、遼寧、內蒙古、河北、河南、山東、山西、陝西、甘肅、四川、雲南、西藏等地區都有病例，且病區多在荒僻山丘、高原及草原的農村，城鄉地區較少發病。
:* 克山病的癥狀主要是造成擴張性心肌病變（Dilated Cardiomyopathy）。心肌呈變形、壞死、和疤痕形成。心臟擴張腫大，多數左心室擴張比右心室嚴重。心臟的切面可以看到大小不等黃色、灰白色壞死、纖維化的疤痕；在顯微鏡下也可以觀察到心肌變性、肌纖維腫大、壞死的現象。適量的硒對缺硒造成的心肌損害有明顯的保護作用及抗氧化能力。硒是GSH-px的組成成分之一，該酶的主要作用是還原脂質過氧化物，清除自由基進而保護細胞膜的完整性。而低硒會造成GSH-px活性降低，造成心肌膜系統損傷。
:* 克山癥的臨床癥狀主要為急性和慢性心功能不全、心臟擴大、心律不整以及腦、肺、腎等栓塞，根據1982年中華人民共和國全國克山病防治經驗交流會上的分形如下：
:** 急性：突然發病的狀況，在中國大陸北方，急型病多發生在冬季，會因寒冷、過勞、感染、暴飲暴食或分娩等誘因而發病。重癥者會出現心源性休克、急性肺水腫和嚴重心律失常的癥狀。一開始可能感到頭暈、心窩部不適、反覆惡心嘔吐、吐黃水，繼而煩躁不安。嚴重者可在數小時或數天內死亡。患者常會面色蒼白，四肢冰冷，血壓降低，呼吸減慢。心臟一般輕度大，心音弱，尤其第一心音減弱，舒張期和收縮期會出現雜音。心律不整，主要為室性早搏、陣發性心動過速和房室傳導阻滯。急性心衰竭時肺部出現雜音，此外肝腫大和下肢水腫亦常見。
:** 亞急型：發病不如急型快速。患者多為幼童，2～5歲佔85%。以春、夏季發病為多數。會出現心源性休克或充血性心力衰竭。發病初期表現為精神萎靡、咳嗽、呼吸急促、食欲不振、面色灰暗和全身水腫。亦會出現心臟擴大、奔馬律和肝腫大。腦、肺、腎等處的栓塞並不少見。
:** 慢型：起病緩慢，很難被病患所察覺，亦可由急型、亞急型或潛在型轉化而來。臨床表現主要為慢性充血性心力衰竭，有心悸、呼吸急促，勞累後加重，並會有少尿、水腫和腹水。體檢觀察發現心臟向兩側明顯擴大，心音低，會聽到輕中度收縮期雜音和舒張期奔馬律，晚期可能出現右心衰竭的體徵如頸靜脈恕張、肝腫大和下肢浮腫等。嚴重者有胸、腹腔積液，心源性肝硬化等癥狀。心律不整的癥狀如室性早搏、心動過速、傳導阻滯、心房顫動等。
:** 潛在型：可發生在平時看似健康的人，亦可為其他型好轉的階段。前者常無癥狀，可照常勞動或工作，而在普查中被發現，此屬穩定的潛在型。由其他型轉變而來者可有心悸、呼吸急促、頭昏、無力等癥狀。心電圖會有ST-T變化，QT間期延長和過早搏動。潛在型心臟雖受損，但心功能代償良好。心臟不增大或輕度增大。
:* 克山癥的預防措施首應注意環境衛生和個人衛生。保護水源，改善水質。改善營養條件，防止偏食，尤其對孕婦、產婦和兒童更應加強補充蛋白質，各種維生素及人體必需的微量元素，包括鎂、碘等，並防治大骨節病、地方性甲狀腺病。且流行區推廣預防性服藥，採用硒酸鈉作為預防性服藥，經多年推廣，證明可明顯降低發病率。通常採用每10天口服一次，1～5歲1mg，6～10歲2mg，11～15歲3mg，16歲以上4mg。非發病季節可停服三個月。此外，流行區推薦使用含硒食鹽。農村使用含硒液浸過的種子種植。植物根部施加含硒肥料以提高農作物中含硒量。
:* 溪山癥的主要病徵為骨關節病變（osteoarthropathy），包含骨關節、小腿、手臂的軟骨骺版退化與壞死。此疾病為地域性、多發性、變形性骨關節病變，出現於亞洲低硒地區青春期前兒童與青少年。上述癥狀僅發生於硒缺乏者，但改善硒營養狀況並無法完全避免此疾病。
:* 兒童和全靜脈營養病人發生硒缺乏時，易導致關節僵硬、肌肉痛、頭髮和皮膚失去色素顏色、生長遲滯、指甲白化等癥狀。生長遲滯的現象與硒在甲狀腺素的代謝有關。
元素態的硒和大部分的金屬硒化物毒性較小，因為生物可用性（bioavailability）小。硒酸鹽和亞硒酸鹽的毒性較大，硒化氫（hydrogen selenide）的毒性最大，是一種氣狀的硒化合物。有機態硒化物如甲硒胺酸和硒胺酸與含硫胺基酸相似，因此毒性較無機態硒為低，但其吸收率高，雖不致造成急性毒害，但長期大量攝取，會產生與無機硒相似的中毒癥狀。
硒中毒（selenosis）可能發生在工人以及攝取過多硒的族群。目前訂定硒的上限攝取量為每天400μg；硒的副作用發生最低量（LOAEL）為910 μg。攝食過量時，極易導致毛髮異樣、指甲脫落、腳趾甲異樣等副作用，不過並無飲食硒中毒的案例。
中毒的嚴重程度與所攝取的硒含量成正比的關係。中毒的癥狀包含：反胃嘔吐、疲勞、腹瀉、頭髮與指甲損壞、異常刺痛感等，也會干擾硫的正常代謝以及抑制蛋白質合成。服用含有高量硒的藥物會造成急性硒中毒，嚴重過量會導致肝硬化、，甚至喪命。治療硒在體內不平衡所造成的癥狀目標：1.降低關節炎癥狀；2.降低血壓；3.改善皮膚、毛髮及指（趾）甲問題。
食物硒含量取決於土壤硒含量。美國雖有高硒地區，但農業部（USDA）已確認這些地區，並禁止飼養動物作為食物來源。美加地區食物運銷系統發達，可確保個人不會只攝食到當地農產，保障民眾硒攝取量不致過高或過低。
硒蛋白質含量在硒需要量達到後，即呈現飽和狀態，不再隨硒攝取量增加而上升，因此無法被用於評估硒的毒性。測量組織（血液、血漿）的硒含量有助於評估硒中毒的危險性。尿液硒排除量在特定控制之條件下，可作為硒毒性的指標。臨床癥狀如毛髮、指甲易碎裂脫落等常被報導，是主要的評估終點。硒的甲基化代謝物因測量誤差大，且受許多因素影響，不適用於硒中毒指標。
體內含鉛量增多時會有硒濃度下降的現象。銅不足會降低榖胱甘肽過氧化酶和5'-脫碘酶的活性。硒與甲硫胺酸的利用有關。從食物攝取的硒有一部分是甲硒胺酸的形式，可作為合成蛋白質的材料。當甲硫胺酸供應不足時，甲硒胺酸會成為它的替代物而用在蛋白質的合成，而不會代謝成為硒離子以供利用，間接引發硒的不足。鐵的缺乏會減少榖胱甘肽過氧化酶的合成，減少組織中的硒濃度。維生素E和榖胱甘肽過氧化酶同樣有抗氧化的功能，在使細胞膜和DNA免於自由基的攻擊機制上，硒和維生素E常一起作用，在功能上也有互補作用，其中一者濃度較高會減低另一濃度較低者所造成的影響。
硒，特別是在II氧化態的硒與碳形成穩定的鍵，其結構類似于相應的有機硫化合物。硒和硫有類似的性質，因此，許多有機硫化合物都有硒的版本。
硒醇和醇類一樣有易揮發性，和硫醇同樣有異味，且醇類都會有硒醇衍生物，如正丁醇的衍生物為正丁硒醇，硫醇亦然，如乙硫醇的衍生物為乙硒醇。
*  Selenium  at ''The Periodic Table of Videos'' (University of Nottingham)
*  National Institutes of Health page on Selenium
*  ATSDR – Toxicological Profile: Selenium
*  CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
成功高中，為臺灣兩所同名但隸屬單位不同之高級中等學校。
* 臺北市立成功高級中學：位於臺北市中正區，前身為1922年設立的「臺北州立臺北第二中學校」。
* 彰化縣立成功高級中學：位於彰化縣溪湖鎮，由2001年創立的彰化縣立成功國民中學改制而來。
太平鳥（學名：'），又名黃連雀，為太平鳥屬下的一種鳥類。
太平鳥廣布于古北界，繁殖區西起歐洲北部延亞歐大陸經土耳其、塔吉克斯坦等中亞國家、阿富汗、蒙古、西伯利亞直抵東端的堪察加半島，日本、朝鮮亦有本物種；在中國見于東部，北起黑龍江南直長江流域均有本物種，東南沿海的江蘇、福建亦有本物種分布，在與福建隔海相望的臺灣，本物種為冬候鳥，在中國東部本物種的分布最西限達到陜西、青海一線，另外在新疆的塔里木河沿岸另有一塊分布區域可見本物種。
鳥市上待價而沽的太平鳥
太平鳥體形中等大小，體長約在19厘米左右。本物種雄雌同形同色，成鳥額部及面部前端為栗色，向頭后部顏色逐漸變淺；額基部、眼先、眼周及眼后部有黑色紋帶，頜部亦有黑色區域；本物種枕部黑色，與貫眼的黑色區域相鏈接，形成環繞頭部的黑環；頭頂具細長的簇狀羽冠，這條羽冠常常覆蓋在枕部的黑色羽區上，讓人無法看到環繞頭部的黑環；上背和肩部的羽毛灰色，略沾褐色；腰部及尾上覆羽純灰色，且顏色越向尾部越深；尾羽顏色延續了尾上覆羽的灰色，但是各尾羽羽端均為寬約8毫米左右的明黃色端斑，顏色非常鮮艷，另外兩枚中央尾羽羽軸的端部紅色，但是這一特征常常隨著羽毛的磨損而消失；翅上覆羽顏色與肩羽一致；初級覆羽端部白色，在翅上形成一道白色翅斑；初級飛羽黑色，外翈端部的顏色與尾羽端部一樣，為鮮艷的明黃色，次級飛羽羽軸特化伸長出羽片外約8毫米，形成扁片狀蠟質紅色突起；胸部為褐灰色；腹部灰色；尾下覆羽則為鮮艷的栗色。虹膜、喙和足均為近黑色的褐色。叫聲連續細弱。太平鳥體羽基色變化平緩，特殊部位顏色鮮亮，體形體態優美，外形頗為俊俏悅目。飛羽和尾羽端部的明黃色斑塊是本物種的辨識特征，也是區分本物種和同屬近似種小太平鳥的重要特征，后者在這些部位呈現給人們的都是鮮艷的紅色斑塊。
太平鳥性喜結群活動，棲息地多為高大的針葉和闊葉林帶，它們常常結成大群活動于這些高大喬木的頂端。
太平鳥系以植物性食物為主的雜食性鳥類，喜取食各種植物的種子和果實，繁殖期的太平鳥會較多的取食昆蟲，而冬春季節它們則以各種植物的果實為食物，它們的食譜上有松柏的種子、槐樹的果莢等，在冬天食物匱乏的時候，它們還常常會以殘留枝端的忍冬或柿子為食，干枯的枝條，鮮紅的忍冬果和外形俊俏的太平鳥常常構成一幅優美的畫面。
太平鳥在高大喬木的頂端筑巢繁殖，它們的巢由細樹枝搭建而成，呈杯狀，內襯苔蘚、羽毛等柔軟材料；每巢產卵5－7枚，卵淡紫色具褐色條紋；孵化期約14天。
本物種未被列入中國的保護動物目錄，但受到非法鳥類貿易的威脅。在世界自然保護聯盟的紅皮書中是近危物種。
太平鳥是中國傳統籠養鳥種。它們形象俊美，雖然沒有動聽的叫聲，但經過一段時間的訓練就可以完成叼紙牌、取硬幣、打水等難度不一的雜耍節目，因而頗受養鳥玩鳥者的喜愛。但是本物種至今沒有實現人工飼養條件下的繁殖，因而出現在市場上的太平鳥均是直接捕捉自野外。這種非法鳥類貿易直接造成了本物種種群數量的下降，以北京為例，太平鳥曾經是當地冬季優勢鳥種之一，但最近幾年，除了在非法鳥市尚可見到本物種外，在野外已經難覓他們的身影了。另外城市樹種單一，外來種入侵擠占也是造成太平鳥在城市中數量減少的原因。
氪（；），是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為36，原子量為，是一種無色、無臭、無味的惰性氣體，把它放電時呈橙紅色，在大氣中含有痕量，可通過分餾從液態空氣中分離，常用于制作熒光燈。氪正如其他惰性氣體一樣，不易與其他物質產生化學作用，已知的化合物有二氟化氪（KrF2）。
正如其他惰性氣體，氪可用于照明和攝影。氪發出的光有大量譜線，并大量以等離子體的形態釋出，這使氪成為制造高功率氣體激光器的重要材料，另外也有特制的氟化氪激光。氪放電管功率高、操作容易，因此在1960年至1983年間，一米的定義是用氪86發出的橙色譜線作為基準的。
氪的發現者拉姆齊
氪在1898年由蘇格蘭化學家威廉·拉姆齊爵士和英格蘭化學家莫里斯·特拉弗斯發現，他們在液態空氣的幾乎所有成分都蒸發后留下的殘液中發現氪。數周后，他們通過類似的方法發現了氖。因為發現包括氪在內的多種惰性氣體，拉姆齊在1904年獲得諾貝爾化學獎。
1960年，國際間協定以氪86發出的譜線波長長度（波長為605.78納米）定義一米的長度。在第11屆國際計量大會，一米被定義為“氪86原子的2P10和5d5能級之間躍過所對應輻射在真空中波長的1650763.73倍”。這個定義取代了原有的定義：一根存放在巴黎的鉑銥合金棒。但最後一次修改使用光在真空中的速度來定義一公尺，1983年10月，國際計量局把一公尺的定義為光在真空中在1/299,792,458秒中走過的距離。
氪可通過數條較強的譜線（光譜特征）辨認，其中最強的是綠色和黃色。鈾經過核裂變后會釋出氪。固態的氪呈白色，晶體呈面心立方結構，這個結構是所有惰性氣體共有的。