ticoAg/ChineseCorpus-Kaggle-fanti huggingface dataset:
天然出現的氪有6個穩定的同位素，另外還有約30個已知的不穩定同位素和同質異能素。氪81半衰期為230,000年，是大氣反應的產物，可以與其他天然氪同位素一同制備。氪在接近地表水時極易揮發，但氪81可用于鑒定地下水的年代（可推算5萬至80萬年前）。
氪-85是非活性的、放射性的惰性氣體，半衰期為10.76年，會由鈾和钚的裂變釋出，例如核武器爆炸和核反應堆都會釋出氪85，在回收核反應堆的燃料棒時都會釋出。因為大多核反應堆都位于北半球，北極的氪85濃度比南極的高約30%。
氪正如其他惰性氣體一樣，不易與其他物質產生化學作用。但1962年首次合成出氙的化合物后，二氟化氪也在1963年成功合成。同年，格羅澤等人宣布合成出四氟化氪，但后來證實為鑒定錯誤。另外有未經證實的報告指出發現氪含氧酸的鋇鹽。已有研究發現多原子離子ArKr+和KrH+，也有KrXe或KrXe+存在的證據。
與氟以外原子成鏈的氪化合物已有發現，和反應會得出不穩定的，該化合物中氪與氧成鏈；和HC≡NHAsF在?50&nbsp;°C反應則會得出存在氪氮鏈的正離子HC≡N–Kr–F。根據報告，HKrCN和HKrC≡CH在40K以下是穩定的。
地球形成初期時存在的惰性氣體至今仍然存在，氦是個例外，因為氦原子非常輕，移動速度也足以逃逸出地球的重力。大氣中現存的氦原子是由地球上釷和鈾的裂變產生的。氪在大氣中的濃度為1ppm，可經由分餾從液態空氣中分離。太空中的氪含量不詳，流星活動和太陽風暴形成的氪含量也同樣未知。
氪的多條譜線使離子化的氪氣放電管呈白色，注入氪氣的電燈泡是很光亮的白色光源，因此常用作攝影的閃光燈。氪氣與其他氣體混合可用于發光告示牌，會發出光亮的黃綠色光。
氪與氬混合物可注入省電的熒光燈，這可以減少能量的消耗，但同時也減少了光度，也增加了成本。氪比氬昂貴100倍。氪和氙也會注入白熾燈，以減少燈絲的蒸發，讓燈絲可以在更高的運行溫度中操作。
氪的白光在有顏色的氣體放電管中有很好的效果，這些放電管表面涂上涂料就可以得到顏色的效果。此外，氪在紅色譜線區中的光能密度比氖要高的多，因此高功率激光秀使用的紅色激光器多使用氪。如果使用一般的氦或氖，則很難達到所需的輸出。氟化氪激光在核聚變能源研究領域上有重要用途，這種激光束均勻度高、波長短，可以通過改變光斑大小追蹤內爆的靶丸。
在實驗粒子物理學，液態氪可用作制造電磁熱量計。其中著名的例子為歐洲核子研究中心的NA48實驗中的熱量計，當中使用了27噸的液態氪。這種用途比較罕見，因為使用液態氬的熱量計比較便宜，也通常使用。相對于氬，氪的好處是莫里哀半徑較短，只有4.7&nbsp;cm，因此空間分辨率較好，重疊較少。
氪83在磁共振成像中有應用，特別可用于分辨憎水和親水的表面。在X射線計算機斷層成像中，使用氪和氙的混合物比單獨使用氙的效果好。
氪無毒，但有窒息性。氪的麻醉性比空氣強7倍，吸入含有50%氪和50%空氣的氣體所引致的麻醉相當于在4倍大氣壓力之下吸入空氣，也相當于在30米水深潛水。
在DC公司的漫畫及影集、電影超人以及電視劇女超人系列中，氪元素為其剋星，且呈現綠色。此為戲劇效果，並無真實根據（見氪星石）。
在中國大陸，人們把用充值游戲稱為課金，寫爲氪金。
李經方，字伯行，號端甫，清末民初官員、企業家，安徽合肥縣磨店（今屬肥東縣）人，李鴻章養子，著有《李襲侯遺集》、《安徽全省鐵路圖說》等。
本為李鴻章姪子，後過繼鴻章，長期任李鴻章祕書翻譯等職，臺灣割讓時，曾任「割臺專使」，由於怕被憤慨的臺灣人刺殺，在基隆外海與日本官員辦理交割。後任駐英大使、郵傳部左侍郎、郵政總局局長等官，中華民國建國後，轉為企業家。岳父張集馨。
李經方原為李鴻章六弟李昭慶之子。同治元年（1862年），李鴻章年過四十仍膝下無子，故李昭慶將李經方過繼給李鴻章，李鴻章稱之為“大兒”。
光緒三年（1877年），李經方與李經述在天津直隸總督衙門讀書，以洪汝奎為師。光緒十六年（1890年），任駐日本公使。光緒二十年 ( 1894年 )，中日黃海海戰 (大東溝海戰) 爆發，李經方返國。
次年光緒二十一年（1895年），經方隨鴻章赴日本山口縣赤馬關議和，代表清政府簽訂《馬關條約》，為「交割臺灣全權大臣」（「割臺專使」）。6月1日16時李經方乘德國輪船公義號抵臺。6月2日偕同翻譯盧永銘、陶大均在基隆三貂角外海，與日本政府派任第一任臺灣總督樺山資紀海軍大將簽署《交接臺灣文據》。文件規定：“‘臺灣全島、澎湖列島之各海口及各府縣所有堡壘、軍器工廠及屬公物件’，全部交給日本。”李經方選在基隆外海的日本軍艦上辦理交割主權，避開怨民，樺山曾問經方「為何不上岸簽署」，經方表示「臺灣人非常憤慨，怕被暗殺」。
光緒三十一年（1905年），任清廷商約大臣。兩年後光緒三十三年（1907年），出任使英大臣。宣統三年（1911年）調任郵傳部左侍郎，在與洋人極力爭取后，由李經方兼任中國第一任郵政總局局長。
宣統退位後，轉向實業，1933年立下遺囑，明定遺產分配方案，在合肥、巢縣、六安、霍山都有大量房地產，1934年去世。
*《賽德克巴萊》：2011年電影，由湯湘竹飾演。
*洪汝奎（1824—1886），官兩淮鹽運使，1882年因三牌樓案遣戍新疆，遇赦歸後病卒。
柏文蔚，字烈武，安徽省鳳陽府壽州人，中國民主革命家，清末民初軍事將領、政治家。
1896年（光緒24年）他中秀才。此後，他入安徽大學堂。1902年，傳聞清政府和俄國簽訂密約，安徽籍留日學生陳仲甫(獨秀)、潘贊華等和安徽大學堂及安徽武備學堂學生柏文蔚、鄭贊丞等在安慶組織勵志學社。1902年（光緒28年），他和趙聲在南京組織強國會，圖謀反清。因事洩而失敗，他回到安徽省入安徽武備學堂。
1904年（光緒30年）他任安徽公學教員。1905年（光緒31年），陳獨秀組織岳王會，他任南京分會分會長。同年9月，他應南京第9鎮第17協第33標第2營管帶趙聲的招聘，任該營前隊隊官。趙聲任第33標標統后，柏文蔚升任第2營管帶。
1906年（光緒32年），他加入中國同盟會。同年秋，柏文蔚和同郷孫毓筠共謀以炸彈暗殺兩江總督端方。刺殺失敗后，他逃到東北，加入吉林省的胡殿甲所率的吉強軍。1907年（光緒33年），吳祿貞負責吉林省邊境事務，經吳推舉，柏任參謀。1908年（光緒34年）吳任新軍第1鎮鎮統，柏任哈爾濱屯田營管帶。1910年（宣統2年）2月，他任奉天督練公所參謀。
柏文蔚題贈北京政府內務總長朱啟鈐的照片
1911年（宣統3年）夏，他和馮麟閣、藍天蔚計劃在東北舉行起義。同年10月10日武昌起義爆發，柏文蔚回到南方，參加攻打南京。同年11月，柏任寧軍第1軍統制。
1912年（民國元年）1月南京臨時政府成立，柏文蔚軍改為中華民國第1軍。1912年1月15日中華民國臨時政府授予陸軍左將軍加大將軍銜。4月，為停止安徽省的政治混亂，率軍入安徽省。此后繼孫毓筠署理安徽都督兼民政長。7月，柏正式被任命為安徽都督，9月獲授陸軍中將位（1912年9月24日中華民國北京政府授陸軍中將并加上將銜）。他統治安徽省時期，致力于禁止鴉片等民政改革。
1913年（民國2年）5月，柏文蔚和湖南都督譚延闓、江西都督李烈鈞、廣東都督胡漢民聯名通電，反對袁世凱的善後大借款。6月，袁罷免了柏、李、胡三位都督，并派軍隊南進。7月，柏發表了反袁派都督各省獨立宣言，舉兵反袁。二次革命爆發。此后，反袁派敗北，柏流亡日本。
1914年（民國3年）他加入中華革命黨。1915年（民國4年）12月護國戰爭爆發，柏文蔚到南洋為護國軍募集資金。1916年（民國5年）2月29日他歸國，到上海。1916年10月8日再授陸軍中將并加上將銜。
1918年（民國7年）10月，孫文發動護法戰爭，柏文蔚支持，被任命為靖國軍川顎聯軍前敵總指揮。此後他在孫文手下歷任重要軍職。1921年（民國10年）5月，他任總統府顧問。1922年（民國11年）4月，他任長江上游招討使。1924年（民國13年）1月他任北伐討賊軍第2軍軍長。同月，他當選中國國民黨中央執行委員。
孫文死後的1926年（民國15年）8月，他任國民革命軍第33軍軍長，轉戰安徽省各地。1927年（民國16年）4月12日蔣介石發動清黨，柏文蔚發表聲名反對。9月寧漢合流後，他被罷免第33軍軍長，改任國民政府委員。1927年冬，他在壽縣成立北路宣慰使署學兵團，參與籌辦的有許多中國共產黨派出的人員如孫一中、廖運澤、孫天放、張慕韓、陶之光、葉守成、王孜堂、陶秉哲、廖運周、許光達等，1928年2月6日該團開學。
1928年（民國17年）8月，柏文蔚加入反蔣介石的中國國民黨改組同志會。11月他被中國國民黨除名。1930年（民國19年）反蔣各派召開北平擴大會議，他任常務委員，后反蔣派敗北。1931年（民國20年），他獲得中國國民黨恢復黨籍。此後他和馮玉祥主張國共合作對日抗戰。
1947年（民國36年）他引退。同年4月26日，國民政府委員、中國國民黨中央政治委員、中央執行委員柏文蔚在上海病故。他晚年過著清貧的生活，在困窮中病逝。享年72歲。
*  北路宣慰使署學兵團（又稱壽縣學兵團），壽縣人民政府網，于2012-2-8查閱。
陳布雷，原名陳訓恩，字彥及，筆名布雷，畏壘，男，浙江寧波人，中華民國評論家、政治人物，受蔣中正賞識，棄文從政，被稱為「蔣中正之文膽」。民國三十六年（1947年），在原籍浙江省慈谿縣當選為第一屆國民大會代表。1948年自殺。
1890年11月15日出生于浙江省寧波府慈谿縣的一個富裕的農村家庭，家族屬于官橋陳氏。陳布雷故居在今余姚市三七市鎮二六市村官橋自然村。小時候學傳統的四書五經、八股文，曾考過大清的府試與院試。1904年科舉廢止後，進入慈谿縣中學堂讀書，接受新式教育，就在這個時候，秘密參加一個名為「覆滿同志社」的革命黨社團，開始革命活動。之後，進入寧波府中學堂、浙江高等學堂預科。1907年，考入浙江高等學堂（浙江大學前身）。1911年，以第四名畢業於浙江高等學堂。
高等學堂畢業後，被上海《天鐸報》聘用為一名編輯，開始用筆名“布雷”擔任撰稿人。曾以《談鄂》為總題撰寫10篇評論，支持辛亥革命，在報界漸露頭角。
1912年，返回寧波，任教于寧波效實中學。之後擔任該校校長，兼任《四明日報》撰述，同時為滬杭各報撰稿。同年3月加入同盟會。青年時父母先後去世，弟妹均仰賴其撫養，造成他年輕時已有骨盆疼痛、神經衰弱、經常性失眠。1921年，上海《商報》創刊，任編輯主任，其所撰抨擊軍閥、支持國民革命軍北伐的政論享譽一時，多為革命報刊所轉載。
族兄陳祀懷善古文詞，是浙江省寧波地區（慈溪過去屬寧波府治）的士紳領袖、著名鄉賢，夙為蔣介石所器重。蔣就任北伐軍總司令，聘陳祀懷做他的私人秘書，未就。陳祀懷向蔣推薦了族弟陳布雷擔任。1927年，陳布雷與潘公展一起到南昌會見蔣中正，隨蔣工作，之后加入中國國民黨。同年4月出任浙江省政府秘書長。同年5月，任中國國民黨中央黨部秘書處書記長。1928年，辭去中央黨部秘書處書記長之職，赴上海任《時事周報》總主筆，兼辦《戊辰通訊社》。并與戴季陶等創辦《新生命月刊》，支持中國國民黨當局的內外政策。
1929年8月，受國民政府委任為浙江省教育廳廳長兼國民黨浙江省黨部監察委員會常務委員。於1930年赴南京兼任國民政府教育部次長，旋兼任國民黨中央委員會副秘書長（葉楚傖任秘書長）。1934年4月辭去浙江省教育廳廳長。
1934年5月，出任中國國民黨軍事委員會南昌行營設計委員會主任。
1936年，擔任中國國民黨中央政治會議副秘書長、蔣中正侍從室第二處主任（直至1945年10月侍從室撤銷）、中央宣部副部長、國民黨中央委員，成為蔣中正高級幕僚。蔣發布的重要文電，多出其手。陳非常熟悉蔣的意圖，他代蔣起草的一些文電稿，頗稱蔣意。一遇有重大事件，蔣時常單獨約陳密談，有時談至深夜。凡是侍一、侍二兩處發出的密電稿，都要經他一一審閱。因此，陳對侍從室的業務和蔣指示的精神，有著比較全面的了解。還親自編制關于蔣介石的日常生活起居和行動的記錄。依規定由值日的侍衛官，負責記錄蔣每天的生活起居和行動，填寫日報，交給蔣‘官邸”的侍從秘書汪日章或俞國華，匯送給陳布雷按年月編制《蔣介石的實錄》。
1937年1月2日，蔣中正由南京飛往奉化休養，陳布雷等同行。3月4日，中國國民黨中央常務委員會決議，陳布雷、谷正綱繼邵元沖、朱培德為中政會委員。
1945年10月，侍從室撤銷后，調回國民黨中央委員會副秘書長。1946年，出任國民政府委員。同年，擔任效實中學校董會主席。
1947年5月30日，南京《中央日報》改組為股份有限公司，陳立夫為董事長，陳布雷同彭學沛、王啟江等人被選為常務董事，陳誠為常務監事，社長仍由馬星野擔任；決定除南京《中央日報》稱為《中央日報》外，其他各地中央日報則均冠以當地地名。同年任總統府國策顧問，代理國民黨中央政治委員會秘書長。
陳布雷墓位于杭州九溪路
1948年11月13日，中國國民黨中央政治委員會秘書長陳布雷在南京服安眠藥自盡，終年59歲，葬于杭州九溪
蔣介石、宋美齡前往吊唁。蔣介石輓額「當代完人」。1949年11月，蔣又題寫「精神不死」。
1948年11月18日，《中央社》報導稱陳布雷是因突發性心臟病發身亡，並稱因服用過量安眠藥而死。並稱他自殺之前在南京寓所寫完給蔣中正的上書，又給妻子、兄弟和友人留下了一封遺書，然後服下了過量的安眠藥自盡，得年59歲。
1948年11月19、20日連續兩日，其治喪委員會將其遺書公開於京滬地區的報紙：
中國國民黨官方說他是“感激輕生，以死報國”。但江深、陳道闊則認為陳布雷因看到黨內腐朽已無法收拾，遂絕望自殺。說他是為垂死的蔣介石政權“殉葬”，說他是“以死明志”或是“死諫”等等。
李敖書中考察資料，稱可能是因其自家子女部分投共，又無法勸蔣真正與中國共產黨和談，心中五感交集，諸多原因所致。 (參來源其所著之書。)
祖父陳士芳茶商，父親陳依仁為老三，得年49歲；母親應氏生5男6女，於1905年去世，得年39歲。1906年父親娶羅氏為後母。
陳布雷為長子，三姊陳素娟、四姊陳若娟、三弟陳訓懋（1892年～1908年）、五妹陳靜娟（若希）（1893年）、六妹陳曉娟（若華）（1895年）、七妹陳淑娟（1897年）、八妹陳婉娟（瞻華）（1899年）、四弟陳訓慈（1901年～1991年）、五弟陳訓恕（行叔）（1905年）、同父異母六弟陳訓悆（叔兌）（1907年～1972年）、陳玲娟、陳叔時（訓惠）（1909年？1910年～1978年），陳叔同（1911年～2004年）。
族兄大哥陳屺懷（1872年），七（？）弟陳訓(敏心)（1903年）。
*1909年娶楊品仙，生三子兩女，楊品仙生下陳璉后因難產而亡。1921年續娶王允默，生三子。
**長子陳遲（1914年生）：孫女陳瑾華、孫陳師孟
**次子陳過（1915年生）：孫陳綏甫、陳綏勇，孫女：陳瑜華，陳重華，陳?華
**三子陳適（1916年生）：孫女陳漢東、陳移風
**長女陳琇（1918年生）：外孫嚴大超、嚴小超，外孫女嚴有敏
**次女陳璉（1919年生，于文革中因迫害而自殺）：外孫陳必大、陳小代，外孫女陳必泓
**六子陳礫（陳遠）：孫陳龐、陳廣
* 李敖（1984年）：《千秋評論36-叛國，亡國，洗，陳布雷自殺寫真》，臺灣：天元圖書有限公司.
* 《寧波效實中學九十五周年校慶專輯》
胺類（英語：amine）是氨分子（NH3）中的氫被烴基取代后形成的一類有機化合物，簡稱?胺?。胺基（－NH2、－NHR、－NR2）是胺的官能團。如果氮原子連著羰基(C=O)，那么該化合物則稱為醯胺，其化學性質與胺并不相同。
注意：不應將「胺」（amine）寫成「氨」（ammonia），兩者意義與英文名稱皆不相同。
胺分子可根據烴基的種類，分為脂肪胺和芳香胺。
此外，胺還可根據氨分子上被取代的氫原子數量，順次分為伯胺（一級胺）、仲胺（二級胺）、叔胺（三級胺）。此外，還有季銨鹽（四級銨鹽），可以看成是銨根離子（NH4+）的四個氫都被取代的產物。
胺有幾個命名法。一般地，胺類化合物有「氨基」前綴或「胺」後綴。前綴「''N''-」表示氮原子被取代。有多個胺基的有機化合物稱為二胺、三胺、四胺等。
一些常見胺類的系統名稱：
低級胺類有「胺」後綴。
高級胺類的胺是官能團，使用「氨基」。IUPAC不建議採用這個慣例，反而建議使用如戊-2-胺的格式。
2-氨基戊烷（或戊-2-胺)
一級胺及二級胺的物理性質主要受氫鍵影響，然而因為氮與氫陰電性的差別(3.0-2.1=0.9)並無氫和氧間(3.5-2.1=1.4)那麼大，所以一般   N-H...H氫鍵較不像O-H...H鍵那麼強，故胺的沸點一般較相對的磷烴為高，卻低于相對應的醇。
甲胺和乙胺在室溫之下為氣體，但甲醇和乙醇在室溫之下為液體。甲醇與甲胺分子量相近，其沸點差異卻甚大。
幾乎所有胺類皆與水形成氫鍵，所以比同分子量的烴易溶於水，低分子量的胺類與水完全互溶，高分子胺類只適量溶於水。
氣體胺帶有一種類似氨的氣味，液體胺則帶有一種容易辨出的魚腥味。
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胺的手性翻轉
氮原子連有三個不同基團形如NHRR′與NRR′R″的胺是有手性的，因氮有一對孤對電子，分子呈三角錐形，氮是手性中心。唯其手性翻轉能壘相對很低，對于三烷基胺通常只需活化能25-37.6 kJ/mol，兩個對映體在室溫下就能迅速轉化故對映體不能分離。若季銨鹽氮所連四個基團不同，則能拆分出旋光異構體。有些環狀的胺因位阻不能翻轉成對映體也能拆分。
氨或胺氮上有孤對電子，作為親核試劑與鹵代烷發生親核取代反應，按SN2機理進行。許多有機鹵化物以氨水溶液或氨溶液處理則變成胺類：
: RX + NH3 → RNH3 + X-
: RNH3+X- + NH3 → RNH2 + NH4+ + X-
: （X為鹵素）
胺的主要合成方法是氨的烷基化。工業上使用醇與氨合成有機胺：
:ROH + NH3 → RNH2 + H2O
這些反應需要使用催化劑、特制儀器及額外純化，因為得到的是一、二、三級胺的混合物，需要提高反應的選擇性。
其它胺合成方法見下表：
蓋布瑞爾伯胺合成反應
試劑：鄰苯二甲醯亞胺。制備一級胺的高選擇性方法。
施陶丁格反應
也可使用還原劑四氫鋁鋰。
烯丙基胺的合成
只適用于制備一級胺，并且不會有二三級胺副產物。
霍夫曼消除反應
強堿處理得季銨堿，再消除
醯胺被強還原劑如四氫鋁鋰還原
硝基化合物的還原
還原劑可以是鋅，錫，鐵，在酸溶液中
試劑六亞甲基四胺
Buchwald–Hartwig偶聯反應
合成芳胺的重要方法。
Hofmann–L?ffler–Freytag反應
氙（；；舊譯氠、氥、??）是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為54，原子量為。氙是一種無色、無味的惰性氣體。地球大氣層中含有痕量的氙。 雖然氙的化學活性很低，但是它仍然能夠進行化學反應，例如形成六氟合鉑酸氙──首個被合成的稀有氣體化合物。
自然產生的氙由7種穩定同位素組成。氙還有40多種不穩定的放射性同位素。氙同位素的相對比例對研究太陽系早期歷史有重要的作用。具放射性的氙-135是核反應爐中最重要的中子吸收劑，可通過碘-135發生負β衰變產生。
氙可用在閃光燈和弧燈中，或作全身麻醉藥。最早的準分子激光設計以氙的二聚體分子（Xe2）作為激光介質，而早期激光設計亦用氙閃光燈作激光抽運。氙還可以用來尋找大質量弱相互作用粒子，或作航天器離子推力器的推進劑。
英國化學家威廉·拉姆齊和莫里斯·特拉弗斯（Morris Travers）在發現了氪和氖後，於1898年7月12日在蒸發液態空氣後的殘留物中發現了氙。拉姆齊建議把這一新元素命名為「xenon」，源自希臘語「」（xenon），即「」（xenos）的中性單數形，意為外來者、陌生人或異客。1902年，拉姆齊估算氙在地球大氣中的含量為2千萬分之一。
1930年代，美國工程師哈羅德·尤金·艾杰頓（Harold Eugene Edgerton）開始為高速攝影研究頻閃燈，并發明了氙閃光燈。在氙閃光燈中，電流短暫通過含有氙氣的玻璃管，使其發光。到了1934年，艾杰頓已經能夠產生1微秒長的閃光。
1939年，美國醫生阿爾伯特·本克著手研究深海潛水員有「酒醉感」的原因。他在測試對象所呼吸的氣體中調整各種氣體的比例，并發現潛水員對深度的感覺有所變化。他以此推論，氙氣能夠用於麻醉。俄羅斯毒理學家尼克拉·拉薩列夫曾在1941年研究過氙麻醉藥，但直到1946年美國醫學家約翰·勞倫斯才發表了他對老鼠進行的一項實驗研究，首次證實了氙作為麻醉藥的效用。1951年，美國麻醉師斯圖爾特·科林（Stuart C. Cullen）第一次使用氙麻醉藥，并成功為兩名病人進行了手術。
氙以及其他稀有氣體曾一直被認為是完全惰性的，無法形成化合物。不過，化學家尼爾·巴特萊特（Neil Bartlett）在不列顛哥倫比亞大學任教時，發現六氟化鉑（PtF6）氣體是一種強氧化劑，能夠氧化氧氣（O2），形成六氟合鉑酸氧（O2+PtF6–）。因為O2和氙的第一電離能幾乎相同，所以巴特萊特猜想，氙也有可能可以被六氟化鉑氧化。1962年3月23日，他將這兩種氣體混合，產生了第一種稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙。他當時認為該氣體產物為Xe+PtF6–，但之後的分析表明該氣體很可能是多種氙鹽的混合物。此後，許多其他的氙化合物也陸續被發現，而同時被發現的還包括氬、氪和氡等稀有氣體的化合物，如氟氬化氫（HArF）、二氟化氪（KrF2）及二氟化氡。到了1971年，已知的氙化合物已經超過了80種。
氙閃光燈（可動圖像版）
氙的原子序為54，即每一個氙原子核中共有54顆質子。在標準溫度和壓力下，純氙氣的密度為5.761&nbsp;kg/m3，也就是地球地面大氣密度（1.217&nbsp;kg/m3）的4.5倍左右。當處於液態時，氙的密度可高達3.100&nbsp;g/mL，最高密度在三相點處達到。固態氙的密度為3.640&nbsp;g/cm3，比花崗巖的2.75&nbsp;g/cm3更高。當壓力超過10億帕斯卡時，氙會呈金屬態。
在大約140&nbsp;GPa壓力下，固體氙的晶體結構會從面心立方轉變為六方密排，并開始呈現金屬特性。氙在155&nbsp;GPa壓力以上完全進入金屬態。這時候的氙會吸收紅光，因此會呈天藍色。這一特性在金屬中較為罕見，原因是氙在金屬態下的電子能帶寬度較小。
氙的化合價為0，與其他零價元素同屬於稀有氣體，亦稱惰性氣體。氙對大部份化學反應都呈惰性（如燃燒反應），因為它有8個價電子。這使外層電子處於最低能量組態，因此非常穩定。
當電弧通過裝有氙氣的玻璃管時，氙會被激發而發出藍至淡紫色光。氙的發射譜線橫跨整個可見光譜，其最強的光譜線位於藍光部份，所以整體發藍光。
氙是地球大氣層中的一種微量氣體，含量約為10億分之87±1（nL/L），亦即1150萬分之一。某些天然礦泉也會釋放出含有氙的氣體。
氙是空氣氮氧分離過程的副產品。這一過程一般在雙柱式分餾塔中進行，所產生的液氧中會含有少量的氪和氙。再進行更多的分餾步驟之後，液氧中的氪和氙含量可以提高至0.1至0.2%。這些氪和氙可以通過硅膠吸附或蒸餾提取出來，混合物再經蒸餾分離成氪和氙。從大氣層中提取一升氙氣需要220瓦小時的能量。1998年，全球氙產量為5千至7千&nbsp;m3。由於含量稀少，氙的價格比其他更輕的稀有氣體高許多：1999年歐洲的氙氣價格為每升10歐元，氪氣每升1歐元，氖氣每升0.20歐元，
在太陽系以內，氙元素的核素比例為，質量豐度為63萬分之一。太陽大氣層、地球、小行星及彗星中的氙含量很低。木星大氣層含有異常高的氙元素，含量約為太陽的2.6倍。這一現象的原因不詳，但有可能是因為在太陽系形成早期太陽星雲溫度提升之前，微行星迅速堆積所致。地球上的氙存量很低，這可能是由於氙和氧在石英中產生共價鍵，從而減少氙被釋入大氣層的量。
與輕稀有氣體不同的是，恒星核合成過程無法製造氙元素。所有包括氙在內比鐵-56更重的元素經核聚變合成時，會產生凈能量損失，因此無法在恒星內部形成。能夠形成氙的自然過程包括：超新星爆炸，紅巨星用盡氫燃料進入漸近巨星分支後的慢中子捕獲過程（s-過程），一般新星爆炸，以及碘、鈾和鈈等元素的放射性衰變。
自然形成的氙共由7種穩定同位素組成，在各元素中排第二位。第一位是錫，其穩定同位素共有10個。穩定同位素數量高於7個的元素只有錫。同位素134Xe根據預測能夠進行雙重β衰變，但這未經實驗證明，因此該同位素仍被認為是穩定的。除這些穩定同位素之外，氙還有40多種不穩定同位素。其中壽命最長的為124Xe，它會進行雙電子俘獲衰變，半衰期為1.8年。 129I在β衰變後，會產生129Xe同位素。該反應的半衰期為1600萬年。另外131mXe、133Xe、133mXe和135Xe都是235U和239Pu的核裂變產物，因此被用作探測核爆炸的發生。
氙的其中兩種穩定同位素129Xe和131Xe具有非零的固有角動量（自旋，可用於核磁共振）。利用圓極化光和銣氣體，氙的核自旋對齊可以超越普通的極化。如此產生的自旋極化能夠超過其最高可能值的50%，遠遠大於玻爾茲曼分佈的平衡值（在室溫下通常不超過最高值的0.001%）。這種非平衡態的自旋對齊是短暫的，稱為超極化現象。對氙進行超極化的過程叫做光抽運（但不同於激光抽運）。
由於129Xe原子核的自旋為1/2，所以其電四極矩為零，故129Xe核在與其他原子撞擊時，不會有任何四極相互作用。這使得它的超極化狀態能夠持續更長的時間，甚至在激光束關閉及鹼氣體在室溫表面冷凝後，仍能保留該狀態。129Xe的自旋極化在血液中能持續數秒，在氣態下持續數小時，并在深度冷凍的固態下持續數天。相比之下，131Xe的核自旋為3/2，四極矩不為零，其''T''1弛豫時間位於毫秒至秒區間內。
氙的某些同位素，如133Xe和135Xe，可在核反應爐中對可以裂變物質進行中子照射產生。135Xe在核裂變反應爐中具有重要的作用。135Xe的熱中子截面很高（2.6×106靶恩），因此可用作中子吸收劑或中子毒物，從而減慢或停止連鎖反應。美國曼哈頓計劃中用來產生鈈元素的最早期反應爐就用到了氙的這一作用。135Xe在反應爐中作為中子毒物，對切爾諾貝爾核事故有著重要的影響。反應爐的關閉或功率的降低可以造成135Xe的積聚，使反應爐進入所謂的氙中毒狀態（又稱氙坑、碘坑）。
在不利條件下，高濃度的放射性氙同位素可以從核反應爐中釋放出來，來源包括裂變產物從開裂的燃料棒中釋出，或冷卻水中的鈾進行裂變。
隕石中的氙同位素比例可以用來研究太陽系的形成和演化。碘氙放射性定年法可以測定核合成至太陽星雲中固體物體縮合之間的時間。1960年，物理學家約翰·雷諾（John H. Reynolds）發現某些隕石中的氙-129含量異常高。他推斷這是碘-129的衰變產物。這一同位素可經宇宙射線散裂和核裂變緩慢產生，但只有在超新星爆炸中才能大量產生。由於129I的半衰期（1600萬年）相對宇宙時長來說非常短，因此可推論從超新星爆炸到隕石凝固之間經過的時間很短。一顆超新星在太陽系形成前不久爆炸，產生129I同位素之餘，可能也導致了前太陽氣體雲的收縮。
利用類似的方法，其他氙同位素比例也可以用來研究行星分化和氣體釋放過程，包括129Xe/130Xe和136Xe/130Xe。例如，火星大氣層的氙含量與地球相似，約為百萬分之0.08，但其129Xe比例比地球和太陽高。這一同位素是由放射性衰變產生的，所以火星很可能在形成後約1億年以內喪失了大部份的原始大氣。美國新墨西哥州二氧化碳井氣中所發現的高比例129Xe是地球形成不久後經地幔核衰變產生的氣體之一。
尼爾·巴特萊特在1962年發現氙能夠形成化合物之後，許多其他的氙化合物也陸續被發現和研究。幾乎所有氙化合物都含有電負性高的氟或者氧。
alt=平面型分子模型，中間為氙原子，與四個氟原子對稱鍵合。
alt=平皿中有多個正方體透明晶體。
氙共有三種已知氟化物：二氟化氙、四氟化氙及六氟化氙。理論預測XeF是不穩定的。幾乎所有氙化合物都含有電負性原子氟或氧。
二氟化氙是一種固體晶體，在氟與氙混合物經紫外光照射後形成，（使用一般日光含的紫外光就已足夠。）在高溫下用催化劑長時間加溫會產生。在NaF中經熱裂解後可以形成高純度。
氙的氟化物都可以作為氟離子受體和予體，形成如和等正離子，以及、和等負離子。經氙氣還原後，會形成綠色的順磁性離子。
可以與過渡金屬離子形成配合物。已知的配合物已超過30種。
雖然人們對氙的氟化物已有一定的了解，但是對其他的鹵化物則幾乎一無所知。唯一已知的鹵化物為二氯化氙（XeCl2）。二氯化氙是一種吸熱的無色晶體，在80°C以上會分解成其組成元素。對氙、氟及四氯化硅或四氯化碳的混合物進行高頻率光照射會形成二氯化氙。但是人們未知是確實的化合物，還是由氙原子和分子弱結合形成的范德華分子。理論計算指出，直線型分子比范德華分子較不穩定。
氙共有三種已知氧化物：二氧化氙、三氧化氙及四氧化氙。二氧化氙在2011年被發現，配位數為4，XeO2是在四氟化氙與水冰反應後形成的。其晶體結構特殊，有可能能夠取代硅酸鹽礦物中的硅。科學家利用紅外光譜分析在固體氬當中發現了XeOO+正離子。固態三氧化氙和四氧化氙都是爆炸性很強的物質。
氙不會和氧直接進行反應。三氧化氙是經的水解反應形成的：
:XeF6 + 3H2O -> XeO3 + 6HF
具弱酸性，會在鹼中溶解成含負離子的不穩定氙酸鹽。這些不穩定鹽會很快歧化成氙氣和含負離子的高氙酸鹽。
高氙酸鈉或高氙酸鋇在濃硫酸中會產生淺黃色固態四氧化氙：
:Ba2XeO6 + 2H2SO4 -> 2BaSO4 + 2H2O + XeO4
氙有多個已知的氟氧化物，包括二氟一氧化氙、四氟一氧化氙、二氟二氧化氙及二氟三氧化氙。二氟化氧與氙氣在低溫下反應會形成；的部份水解也可產生。它在?20℃以上會歧化成和。的部份水解會產生；與高氙酸鈉反應後也可形成。第二種反應會同時產生少量的。與CsF反應後會形成負離子，而XeOF3會和KF、RbF和CsF反應形成負離子。
氙的氟化物都與水發生反應，XeF2在水中的溶解度為0.15 mol/L(273K)，能將水氧化。
:2XeF2 + 2H2O = 2Xe + 4HF + O2
XeF4與水的反應中，一半用于氧化水，另外一半發生了歧化反應。總反應為:
:6XeF4 + 12H2O = 2XeO3 + 4Xe + 3O2 + 24HF
XeF6有強氧化性，但由于生成的XeO3在水中溶解且穩定，XeF6在水中只發生水解反應。
:XeF6 + H2O = XeOF4 + 2HF
:XeOF4 + 2H2O = XeO3 + 4HF
科學家近期開始研究氙能否與電負性比氟和氧低的元素形成化合物，其中特別包括碳。要使這些化合物穩定，必須使用吸電子基團，如經氟取代形成的基團。已知的含碳化合物包括：
* ，其中的C6F5是五氟苯基。
* ，X可以是CN、F或Cl。
其他含有電負性較低的氙化合物包括和。可以從四氟硼酸二氧在?100℃溫度下合成。
四氙合金(II)離子非常特殊，它含有氙﹣金鍵。氙和金都是極不活躍的元素，成鍵時以氙作為過渡金屬配位體。之一離子出現在當中。
含有氙﹣氙鍵，這是兩個元素間已知最長的鍵（308.71 pm = 3.0871 ?）。
1995年，芬蘭赫爾辛基大學的馬爾庫·拉薩寧（Markku R?s?nen）等人宣佈成功合成HXeH，并其後宣佈合成HXeOH、HXeCCH以及其他氙化合物分子。2008年，利奧尼德·赫里亞切夫等人宣佈，他們在低溫氙基體內對水進行光解後合成了HXeOXeH。他們也合成了含氘的分子，如HXeOD和DXeOH。
除了可以在化合物中形成化學鍵之外，氙原子還能嵌在另一種化合物的晶體結構當中，形成包合物。這包括水合氙（Xe·5.75 H2O），其中氙原子位於水分子形成的晶體結構空隙中。這種包合物的熔點為24℃。科學家也改用氘合成了該包合物。這類水合包合物可以在高壓條件下自然形成，例如南極洲冰蓋下的沃斯托克湖。包合物的形成可以用在分餾過程中，以分離氙、氬和氪。
氙還可以形成內嵌富勒烯化合物，即內嵌氙原子的富勒烯分子。富勒烯裡面的氙原子可以通過129Xe核磁共振光譜分析來觀測。科學家可利用這種方法分析富勒烯分子的化學反應，因為其中的氙原子對周圍環境十分敏感，并進行化學位移。然而，氙原子也會對富勒烯的化學活性產生影響。
當氙原子處於基態的時候，會互相排斥，無法成鍵。但當它們受到激發後，就能夠形成準分子（激發態二聚體），直到電子回到基態。氙原子一般會填滿其最外電子層，鄰近的氙原子就可以為其提供電子。氙準分子的一般存留時長為1至5納秒，其衰變會釋放波長約為150和173納米的光子。氙還能與其他元素結合成準分子，例如溴、氯及氟。
氙可用於發光，應用包括：用於攝影的氙閃光燈，激發激光媒介以產生相干光，以及殺菌燈等。1960年發明的首個固態激光器及推動慣性約束聚變的激光器都用到了氙閃光燈作激光抽運。
alt=橢球形玻璃容器中有兩條金屬電極指向對方，一個鈍，另一個尖。
氙光照射下的亞特蘭提斯號太空穿梭機
氙弧燈能夠連續發光，其色溫近似於正午的日光，因此被用於模擬陽光。1940年氙弧燈進入市場後，開始淘汰壽命較短的碳弧燈作為電影放映機的光源。這種光源被用在一般35毫米膠片、IMAX和新型數碼投影機的電影投影、高強度氣體放電燈車頭燈、高端戰術電筒以及其他專業用途。這種弧燈能發出短波長紫外線，以及可被用於夜視鏡的近紅外線。
等離子顯示器中的發光體裝有氙和氖，并經電極轉化成等離子狀態。該等離子體與電極之間的作用會產生紫外光，從而激發顯示器前部的磷質塗層，發出可見光。
氙也被用於啟動高壓鈉燈。氙的熱導率和電離能是所有非放射性稀有氣體中最低的。其化學惰性能避免對化學反應的干預；低熱導率可降低燈在運作時的熱能損失；低電離能則使氙在非高溫狀態下的擊穿電壓相對較低，令燈更容易啟動。
1962年，貝爾實驗室研究人員發現了氙的激光作用，又接著發現在激光介質中加入氦能夠提升激光增益。首個準分子激光使用電子來激發氙的二聚體（Xe2），以產生波長為176納米的紫外光，該過程稱為受激發射。氯化氙和氟化氙準分子也可用於激光器中。例如，皮膚病學就用到氯化氙準分子激光。
氙是一種全身麻醉劑。氙較為昂貴，但由於回收循環技術的提升和成本的降低，使用氙的麻醉機將在不久後進入歐洲市場。
氙會和多種不同受體和離子通道相互作用。根據理論，這種多模態吸入性麻醉劑很可能具互補性。氙是一種具高親和力的甘氨酸結合部位NMDA受體拮抗劑。不過，與其他的NMDA受體拮抗劑不同的是，氙不具神經毒性，且能夠抑制氯胺酮和一氧化二氮的神經毒性。氙不會像氯胺酮和一氧化二氮一樣刺激伏隔核釋放多巴胺。
氙是血清素5-HT3的競爭性抑製劑。這並不產生麻醉或鎮痛的效果，但可以減少麻醉劑相關的噁心和嘔吐感。
氙在40歲人體內的最小肺泡濃度為72%，所以麻醉效果比N2O強44%。因此相對氧氣的使用濃度無需太高，有助避免缺氧。另外與一氧化二氮不同的是，氙不是溫室氣體，所以較為環保。
放射性同位素133Xe的伽馬射線可用來對心、肺和腦進行成像，例如單光子發射電腦攝影。133Xe也被用於測量血流。
氙是一種很好的磁共振成像（MRI）造影劑。氙氣可以用來對多孔組織的空間和肺泡進行成像。超極化的129Xe同位素在磁共振成像儀中更易檢測，所以被用於研究包括肺在內的各種器官，例如肺內氣體的流動。氙可溶於水，又可溶於疏水性溶劑，這有助於對軟組織進行成像。
由於氙擁有較大、較敏感的外電子層，所以其核磁共振光譜會對氙原子周圍的化學條件有相應的變化。例如，溶於水、疏水性溶劑和某些蛋白質的氙可通過核磁共振波譜法區分開來。
氙也應用在表面科學中。核磁共振一般很難檢測樣本的表面，因為表面底下的大量原子核會完全蓋過有用的信號。超極化的氙氣能夠將自身的自旋只傳遞到固體表面，使表面所發出的信號可以與樣本內部的信號區分開來。
原子核物理學的氣泡室可以使用氙。氙也可用於任何需要高分子（原子）質量、低反應性物質的用途。核武器試驗所產生的副產品中有具放射性的氙-133和氙-135。通過測量這些同位素，人們可以判斷是否有國家進行核試驗，其中包括朝鮮。
正在美國太空總署噴氣推進實驗室進行測試的氙離子發動機。
科學家利用液態氙熱量計來測量伽馬射線，并用液態氙尋找大質量弱相互作用粒子（WIMP）。理論預測，當WIMP撞擊氙原子核，會移除一顆電子，產生閃爍。如果使用氙，這一閃爍可以輕易地從其他由宇宙射線所造成的能量爆發分辨開來。不過，意大利大薩索國家實驗室（Laboratori Nazionali del Gran Sasso）的「XENON」實驗以及英國伯比地底實驗室（Boulby Underground Laboratory）的ZEPLIN-II和ZEPLIN-III實驗都還沒有找到證實WIMP存在的證據。雖然沒有發現WIMP，但這些實驗有助於縮小暗物質的可能屬性範圍，以及改進相關的物理模型。
氙的電離能很低，是一種很好的航天器離子推力器推進劑。氙在室溫下能夠以液態儲存，在推力器運作時可輕易轉化為氣體。由於氙的化學惰性，它不會對環境造成破壞，或像汞或銫等其他燃料一樣侵蝕離子推進器。1970年代，某些人造衛星開始使用氙離子推進器。美國的深空一號和曙光號探測器以及歐洲的SMART-1飛行器都用到了氙離子推進器。
高氙酸鹽可在分析化學中用作氧化劑。二氟化氙是一種硅的腐蝕劑，應用在微機電系統中。二氟化氙與尿嘧啶反應後，會產生抗癌藥物5-氟尿嘧啶。氙在X射線晶體學中可用來研究蛋白質的結構和功用。氙氣在壓力為0.5至5&nbsp;MPa（5至50&nbsp;atm）的時候，其原子會結合到蛋白質晶體的疏水性孔穴中。這一產物含有更高質量的原子，但不改變原先的晶體結構，因此可被用於解相位問題。
許多含氧的氙化合物都是具有毒性的強氧化劑。同時因為很容易分解成氙元素和氧分子（O2），這些化合物還具有爆炸性。
氙氣在標準溫度和壓力下可以安全地存放在一般的玻璃或金屬容器中。由於氙可溶於大部份塑料和橡膠，因此會從這些材料的容器中慢慢逃逸出去。氙本身並不具毒性，但它可溶於血，並且可以穿透血腦屏障。氙與氧氣混合後吸入，可以達到手術麻醉劑的效果。
氙氣中的音速為每秒169米，比空氣中的音速低。這是由於氙原子較氧和氮分子重，因此平均速度較低。當聲道中充滿氙氣時，共振頻率會降低。因此吸入氙氣後說話的音色會比正常低沉，與吸入氦氣後音色提高的現象相反。氙的麻醉效果比一氧化二氮強，而過量吸入氙氣也會造成窒息。因此，許多大學在進行有關氣體改變音色的化學演示時，已不再使用氙氣，而改用分子量相近的六氟化硫氣體。雖然過量吸入六氟化硫仍會造成窒息，但是它不具麻醉效果。
如果氙氣與氧氣混合，而氧氣含量至少有20%，那人體是可以安全吸入的。80%氙氣和20%氧氣的混合氣體會迅速使人失去意識，因此在醫學手術中被用作全身麻醉劑。呼吸作用會有效地混合不同密度的氣體，所以較重的氙氣並不會積聚在肺的底部，而是會和其他氣體一起呼出。然而如果大量氙氣在密閉空間中洩漏出來，會在底部積聚。由於氙無色、無味，所以當人員進入該空間時，很可能會不經意地吸入大量的氙氣。一般的氙氣儲存量并不足以導致這種情況的發生，但在任何缺乏通風的空間中存放氙都具有以上的潛在危險。
*  USGS Periodic Table – Xenon
*  Xenon as an anesthetic
*  Sir William Ramsay's Nobel-Prize lecture (1904)
古斯塔夫·克林姆繪于1907年。
達那厄（古希臘語：Δαν?η），希臘神話人物，阿耳戈斯國王阿克里西俄斯的女兒，眾神之首宙斯的情人和珀耳修斯的母親。
預言說阿克里西俄斯的女兒的一個兒子將對他不利，因此阿克里西俄斯將達那厄與她的保姆一起關在宮殿下面的一個地窖里（一說關在一個銅塔內）。宙斯看到了達那厄后乘她睡覺的時候化做一陣金雨與達那厄交配。
珀耳修斯出生后阿克里西俄斯將母子二人裝在一個箱子里把他們扔到海中。宙斯在海神波塞冬的幫助下防止他們母子二人死亡。
母子二人漂流到基克拉迪群島的一個島上，在那里他們被漁人（另說船匠或牧人）狄克堤斯收養。狄克堤斯是國王波呂得克忒斯的兄弟。后來波呂得克忒斯試圖向達那厄獻殷勤，但達那厄受到狄克堤斯和珀耳修斯的保護。
波呂得克忒斯因此試圖擺脫珀耳修斯，他下令珀耳修斯為他獲取美杜莎的頭。當珀耳修斯順利回到家時，波呂得克忒斯卻不相信珀耳修斯成功了。因此珀耳修斯給他看美杜莎的頭，結果波呂得克忒斯立刻就變成了一塊石頭。狄克堤斯成了島的國王。
關于達那厄被父親監禁的神話，涂爾干認為這實際上是反映了原始社會對婦女月經的禁忌。19世紀的西方學者發現在美洲、非洲和澳大利亞的落后民族中普遍存在將初潮到來的少女以禁閉的方式與社會隔離的現象，目的是防止其他人受到經血中含有的超自然力量的傷害。
氡（；），是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為86。氡是一種無色、無臭、無味的稀有氣體，具高度放射性，是鐳自然衰變後的間接產物。氡的同位素大多壽命短暫，其中最穩定的是222Rn，半衰期僅3.8天，因此氡是自然界中最稀有的元素之一。在常規條件下，氡是密度最高的氣體物質之一。它同時也是唯一一種常規條件下只含放射性同位素的氣體元素，其輻射可以對健康造成損害。由於其放射性很強，所以針對氡的化學研究較為困難，已知化合物也很少。
在地球形成時已經存在的放射性元素之中，釷和鈾具有很長的半衰期。在它們緩慢衰變為穩定的鉛的過程中，氡會作為衰變鏈的一部份自然產生。釷和鈾的自然同位素半衰期都長達數十億年，因此這兩種元素連同鐳、氡等衰變產物，在今後幾千萬年後的豐度將仍和今天的程度相近。當氡氣衰變時，其衰變產物不再是氣體，而是固體物質，並且會粘附在各種表面上，例如空氣塵粒。如果這種塵粒進入呼吸管道，會附在肺部氣道中，增加患上肺癌的機會。
與所有母同位素不同的是，氡是一種氣體，可輕易吸入體內。自然氡氣也因此是公眾所受到的電離輻射的主要來源，也是一般背景輻射的單一最大源頭。氡氣濃度在不同地點的濃度可以有巨大的差異。雖然壽命較短，但自然氡氣能在建築物中積累到遠高於正常的程度，特別是下沉至地下室和地勢較低的窄小空間中。一些泉水和溫泉也會釋放氡氣。
氡是一種重要的室內空氣污染物。根據美國國家環境保護局，氡是繼吸煙後的最大肺癌成因，每年在美國導致21,000人死亡，其中約2,900人從未吸過煙。根據估計，在非吸煙者群體中，氡是首位肺癌成因。
氡的發射光譜，1908年歐內斯特·盧瑟福攝。光譜旁的數字為波長。中間為氡的光譜，外面兩個則是氦的光譜以作校準。
氡氣無色、無臭、無味，單靠人類感官無法探測。在標準溫度和壓力下，氡是一種單原子氣體，密度為9.73&nbsp;kg/m3，約為海平面地球大氣密度（1.217&nbsp;kg/m3）的8倍。氡是密度最高的稀有氣體，也是室溫下密度最高的氣體之一。雖然在標準溫度和壓力下無色，但它在冷卻至冰點202 K以下後會因放射性發光，隨溫度降低而從黃色漸變為橘紅色。在凝結之後，氡同樣會因放射性發光。氡略溶於水，其可溶性相對比它輕的稀有氣體高。氡在有機化合物液體中的可溶性比在水中高得多。
氡屬於一類價電子層已滿的元素，這些元素統稱為惰性氣體。由於其擁有8個外層價電子，所以它對於燃燒反應等多數常見化學反應都呈惰性。這種電子排布會形成穩定的低能組態，此時外層電子緊緊束縛在原子中。其第一電離能（即移除一顆電子所需的最低能量）為1037&nbsp;kJ/mol。但根據元素週期表的趨勢，氡的電負性比之上的元素氙要低，所以化學活性會比氙高。早期研究發現，水合氡的穩定程度應該與氯和二氧化硫的水合物相當，且明顯比硫化氫的水合物高。
由於價格高、放射性強，所以科學家不常進行氡的化學研究。已知的氡化合物很少，都屬於氟化物或氧化物。氡可以被氟等強氧化劑氧化，形成揮發性低的二氟化氡。在250&nbsp;°C以上溫度，二氟化氡會分解成其組成元素的單質形態。由於氡壽命之短和放射性之強，研究未能確定該化合物的具體屬性。理論性研究則預測，二氟化氡分子中的氡-氟鍵長為2.08&nbsp;?，且它的熱力學穩定性比同系物二氟化氙更高，揮發性更低。另一種氟化物的分子結構為八面體型，其生成焓預計將比二氟化氡更低。有研究稱RnF4和RnF6等較高氟化物是存在的，而且根據計算它們都是穩定化合物，但一些化學家則懷疑這項研究的結論。RnF+離子的形成反應式相信為：
:Rn (g) + 2  (s) →  (s) + 2  (g)
其他可能存在的氡化合物還包括氧化氡，其中只有三氧化氡已經確認存在。根據預測，羰基氡（RnCO）是一種具有直線形分子構型的穩定化合物。根據計算，和RnXe分子的穩定性因自旋-軌道作用而大大提高。有科學家提出把氡包在富勒烯分子中，作為治療腫瘤的一種藥物。雖然氙可以形成Xe(VIII)，但氡卻沒有發現能夠形成Rn(VIII)化合物。就算存在，RnF8的化學穩定性也會非常低（XeF8為熱力學不穩定化合物）。最穩定的Rn(VIII)化合物預計會是高氡酸鋇（Ba2RnO6），類似於高氙酸鋇。
鐳衰變系，亦稱鈾衰變系。
氡沒有穩定同位素，已知的放射性同位素共有36種，原子量在193和228之間。其中壽命最長的同位素是222Rn，半衰期約3.8天，它是226Ra的衰變產物，而226Ra則是238U的衰變產物。
除此之外半衰期超過一小時的同位素還有三種：211Rn、210Rn和224Rn。其中220Rn是釷的最穩定同位素232Th的自然衰變產物，通常稱為「thoron」。它會釋放α粒子，半衰期為55.6秒。219Rn則是錒的最穩定同位素227Ac的產物，可稱「actinon」。它同樣釋放α粒子，半衰期為3.96秒。
222Rn是鈾衰變鏈的成員之一，其半衰期為3.8235天。它的主要衰變途徑會產生四種壽命很短的產物，所以通過測量產物的瓦解，可以得知最初氡的分佈情況。其衰變鏈如下表從上至下：
3.10分鐘
β→218At→α
26.8分鐘
19.9分鐘
α→210Tl→
0.1643毫秒
5.013天
138.376天
在一個持續充斥著氡的密閉空間內，短壽命子同位素的濃度會不斷增加，直到每種子同位素的衰變率都和氡相同為止，也就是達致平衡。氡平衡因子指的是某一時刻這些短壽命子同位素的放射性（對生物影響的主要因素）佔平衡時子同位素總放射性的比例。平衡時，此因子等於1，這意味著衰變產物在氡母同位素的附近存留了足夠長的時間（一般為數小時），使兩者的放射性達成了平衡。此時每增加1 pCi/L的氡，都會使暴露量提高0.01&nbsp;WL（WL為採礦業常用的輻射單位，定義請見下）。平衡條件並不會經常滿足，實際上在大多數家中，平衡因子一般在40%的水平。換言之，空氣中每pCi/L的氡都會有0.004&nbsp;WL的衰變產物。
氡的子同位素會因靜電荷而吸附在塵粒上，而氡氣本身則不會。塵埃粘附在牆壁和傢具上，便會把子同位素從空氣中移除，這一般會使空氣的平衡因子低於1。空氣的流通以及過濾系統都會降低因子，相反空氣粉塵則會提高因子，這包括香煙所產生的煙霧。空氣中高濃度的氡相關同位素會大大提高對人類健康的威脅。流行病學研究文獻中所列出的氡平衡因子是0.4。
拉姆齊和懷特洛-格雷用於分離氡的器具。M是一根毛細管，它總共分離出約0.1&nbsp;mm3的氡氣。氡和氫的混合物經虹吸管A進入真空系統。水銀以黑色表示。
德國物理學家弗里德里希·恩斯特·道恩在1900年發現了氡元素。當時氡是繼鈾、釷、鐳和釙之後第五個被發現的放射性元素。道恩發現在一些試驗中，鐳化合物會散發一種放射性氣體。他將其稱為「鐳射氣」（Radium Emanation，簡稱Ra Em）。1899年，皮埃爾和瑪莉·居禮曾觀察到鐳所發出的氣體在一個月後仍保持其放射性。同年，蒙特利爾麥吉爾大學的羅伯特·B·歐文斯（Robert B. Owens）和歐內斯特·盧瑟福在測量來自氧化釷的輻射時，注意到了輻射量的波動變化。盧瑟福發現，釷的化合物會持續散發某種放射性氣體，這種氣體會在數小時內保持放射性。他將其稱為「散發物」（Emanation），後來又稱為「釷射氣」（Thorium Emanation，簡稱Th Em）。1901年，他證明此散發物確實具有放射性，但把元素發現者的名譽留給了居禮夫婦。1903年，安德烈-路易·德貝爾恩（André-Louis Debierne）在錒元素中觀測到了類似的散發物，即「錒射氣」（Actinium Emanation）。
人們為這三種氣體提出了多套命名方案：1904年的exradio、exthorio和exactinio，1918年的radon、thoron和akton，1919年的radeon、thoreon和actineon以及1920年最終的radon、thoron和actinon。由於這些氣體的光譜與氬、氪和氙相似，而且氣體呈化學惰性，所以威廉·拉姆齊於1904年猜測，散發物可能含有屬於稀有氣體一族的新元素。
1910年，拉姆齊和羅伯特·懷特洛-格雷（Robert Whytlaw-Gray）分離出了氡氣，並對其密度進行了測量，確定它是已知最重的氣體。他們寫道「鐳射氣這一詞十分累贅」，並提出了新的命名「niton」（符號為Nt）。該名稱來自拉丁文「nitens」，意為「發光的」，因為氣體能夠輻射發光。國際原子量委員會於1912年採用了這一命名。1923年，國際化學元素委員會和國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）決定從radon（Rn）、thoron（Tn）和actinon（An）三者中選擇命名。之後，各元素的同位素不再擁有不同的名稱，而是以數字標號，統一命名。因此最穩定同位素radon就成了元素的正式命名，而Tn和An則分別改稱220Rn和219Rn。直到1960年代，文獻一般都只是以「散發物」稱之。1962年合成的氟化氡是首個被合成的氡化合物。
礦場中氡輻射量可以高達1,000,000&nbsp;Bq/m3。1530年，帕拉塞爾蘇斯曾描述礦工所患的一種疾病，格奧爾格·阿格里科拉因此建議為礦井添加通風系統，以避免這種「山病」（Bergsucht）。1879年，這種病癥被判定為肺癌。對波希米亞亞希莫夫地區的鈾採礦所作出的調查，是第一項有關氡對健康的影響的研究。在美國，冷戰初期美國西南部鈾礦工人經過數十年的健康問題之後，直到1971年才有安全標準得以實施。
早在1950年，就有關於室內空氣中氡氣含量的記錄。1970年代開始，人們開始研究室內氡氣的來源、影響濃度的因素、對身體的影響以及減輕氡含量的方法。室內氡氣問題於1984年在美國獲得了廣泛的關注和深入的調查。當年，一位工程師在對賓夕法尼亞州一座核電站進行例行監察的時候，被發現受到放射性污染。最終找到的放射性源頭，是其家中濃度過高的氡氣。
222Rn衰變後會產生210Pb。圖為日本的210Pb沉積速率。波動是由氡氣濃度變化所引起的。
氡在環境中的濃度所指的是222Rn同位素的濃度。雖然220Rn和222Rn的平均產生速率相近，但環境中的220Rn卻比222Rn少得多，因為前者的半衰期只有55秒，而後者則有3.8天。
空氣中的氡濃度一般以貝克勒爾每立方米（Bq/m3）的SI導出單位計算。在美國，另一種常見的單位是皮居里每升（pCi/L），轉換關係為：1&nbsp;pCi/L=37&nbsp;Bq/m3。日常室內輻射暴露值平均約為48&nbsp;Bq/m3，但實際波動巨大；室外暴露值為15&nbsp;Bq/m3。
氡的α潛能：氡的所有子體衰變到210Pb時所發出的α粒子能量總和。單位是J/m3或者MeV/L
礦業一般採用的單位稱為「工作水平」（working level，簡稱WL），累積輻射量則以按月工作水平（working level month，簡稱WLM）計算。1&nbsp;WL等於1升空氣中任何短壽命222Rn子同位素組合（218Po、214Pb、214Bi及214Po）釋放1.3&nbsp;MeV的α潛能；1&nbsp;WL也等於2.08焦耳每立方米空氣（J/m3）。在一個工作月（即170小時）內接受1&nbsp;WL輻射，就等於1&nbsp;WLM的累計輻射量。這大約等於在氡濃度為230&nbsp;Bq/m3的空氣中生活一年。累積輻射量的SI單位為焦耳小時每立方米（J·h/m3），轉換關係為1&nbsp;WLM=3.6 J·h/m3。
222Rn會衰變成210Pb以及其他放射性同位素。
自然環境中的氡含量很低，無法以化學方法測得。相對很高的1000&nbsp;Bq/m3濃度只等同於每立方米含0.17皮克的氡。大氣中氡原子佔所有分子的比例平均為6，即每毫升150個原子。在整個地球大氣層中的氡輻射量只來源於幾十克的氡，而這些衰變中的氡不斷被鐳和鈾新產生的氡所取代。
在離鈾礦不同距離處的氡濃度雙對數圖。粗實線為聯合國原子輻射效應科學委員會（UNSCEAR）的標準模型數值，細實線為薩斯喀徹溫北部礦場的濃度估值。
氡是從鐳-226的放射性衰變所產生的。鐳-226出現在鈾礦、磷鹽巖、頁巖以及花崗巖、片麻巖和片巖等火成巖及變質巖中。石灰石等較常見巖石中則含有較少量的氡。每平方英里、深6英尺（2.6平方公里、深15厘米）的地表土壤內含有約1克的鐳，這些鐳向大氣釋放少量的氡。全球土壤每年估計釋放24億居里（90 TBq）的氡。
不同地方的氡濃度可以有巨大的差異。戶外空氣中濃度介乎1至100&nbsp;Bq/m3，在海面則更低（0.1&nbsp;Bq/m3）。在洞穴、通風的礦井以及不通風的房屋內，濃度可高達20至2,000&nbsp;Bq/m3。美國鈾礦作業守則規定氡濃度須在一個「工作水平」以下。中國鈾礦冶EJ/T378-89規定工作場所氡濃度≤3700Bq/m3，即相當于美國的1WL。1976年至1985年所測量數據顯示，第95百分位水平可以高達近3個工作水平（每升空氣含546&nbsp;pCi氡-222，即20.2&nbsp;kBq/m3）。奧地利巴特加斯泰因未通風的礦井中氡濃度平均值為43&nbsp;kBq/m3（1.2&nbsp;nCi/L），最高值為160&nbsp;kBq/m3（4.3 nCi/L）。
氡主要通過鈾衰變系產生（222Rn），微量經釷衰變系產生（220Rn）。土地和建築材料只要含有微量的鈾或釷，就會自然散發出氡氣，特別是在鈾濃度較高的花崗巖和頁巖地區。然而，並不是所有的花崗巖地區都會發出高濃度的氡氣。氡可以經土地的空隙和裂縫中轉移至地表，並會積聚在洞穴和水源中。由於半衰期非常短（222Rn只有3.8天），所以隨著離源頭距離的增大，氡的濃度會迅速下降。季節和氣候對氡的濃度有很大的影響，例如在逆溫和無風狀態下空氣會有較高濃度的氡。
某一些泉水和溫泉可釋放高濃度的氡。美國蒙大拿州博爾德鎮、日本鳥取縣三朝町、德國巴特克羅伊茨納赫等地都擁有釋放氡氣的高鐳含量泉水。泉水的氡濃度要超過2&nbsp;nCi/L（74&nbsp;kBq/m3）才會被歸類為氡礦物水源。意大利梅拉諾的泉水含2,000&nbsp;kBq/m3的氡，而路利西亞（Lurisia）的泉水氡濃度甚至高達4,000&nbsp;kBq/m3。
地球大氣層中的氡濃度非常低，所以表面水中的氡會迅速揮發到空氣當中。巖石中的226Ra會不斷衰變產生222Rn，因此地下水具有較高的氡濃度。同樣，在土地下的飽和帶的氡含量比不飽和帶高。
一些石油也含有氡。由於氡的壓力溫度曲線和丙烷相似，所以煉油廠在根據不同沸點分離石油成份後，輸出的丙烷部份可能會具有放射性。
不少石油及天然氣工業所產生的殘留物都含有鐳及其衰變產物。油井中的硫酸鹽垢有時會含有鐳，而水、石油和天然氣則有時含有氡。氡的衰變產物會在管道內壁形成一層固體放射性物質。
1971年，阿波羅15號在經過月球阿里斯塔克斯隕石坑上空110公里處時，探測到α粒子數急劇上升。當時科學家推斷α粒子來自222Rn。之後從月球勘探者α粒子光譜儀所取得的數據可以推論，α粒子數的上升的確是222Rn所引起的。
美國北達科他州住宅典型的氡氣對數正態分佈
住房內可含有高濃度氡氣是在1985年意外發現的。美國工程師斯丹利·瓦特拉斯（Stanley Watras）在進入一座核電站前接受嚴格的輻射測試時，被發現曾受放射性物質污染。其後人們發現，污染的源頭是其家中濃度過高的氡氣。
在同一地帶內的室內氡濃度的一般假設符合對數正態分佈。所以在估算氡濃度「平均值」時，通常使用幾何平均值。
大部份建築內都有少量的氡，一般的家居氡輻射量約為100&nbsp;Bq/m3（1.3 pCi/L）。在一些歐洲國家，平均濃度範圍可低至10&nbsp;Bq/m3以下，高至100&nbsp;Bq/m3以上。氡典型的幾何標準差介乎2至3之間，也就是根據68-95-99.7規則，氡的濃度有2%到3%的機會比幾何平均值高出100倍。在一個小時內，氡在同一個地點的濃度波動幅度可達到兩倍。濃度在同一座房屋的不同房間也會有巨大的差異。
室內氡暴露主要來自地底巖石和建築材料，如花崗巖。大部份的氡經過房屋最底層與地表接觸的地方進入室內，這些進入點包括地基裂縫、建築接口、牆壁空隙和孔洞、管道周圍的空間以及供水管等。若建築的地基或一樓地板裂縫或漏氣，土壤中的氡便可能逸散至室內。密閉、通風不足也可能加重氡的濃度。
愛爾蘭科克郡（Mallow）曾錄得最高濃度值之一，引發當地居民有關肺癌的憂慮。美國氡濃度最高的地區位於愛荷華州和賓夕法尼亞州東南部的阿巴拉契亞山脈。愛荷華州之所以有偏高的平均氡濃度，是因為大型冰川作用將加拿大地盾的花崗巖磨碎後，巖石沉積並組成了愛荷華地區的泥土。州內的許多城市，如愛荷華城，都有規定新造房屋必須有預防氡氣的設施。一些地區利用鈾礦渣作堆填，因此後來建造於其上的房屋可能會有較高的氡輻射量。
氡是鈾礦加工過程中用1%氫氯酸或氫溴酸浸洗之後的副產品之一。溶液中提取出的氣體混合物包含、、He、Rn、、和各種烴。在720&nbsp;°C下使氣體接觸銅，可移除和；KOH和則可以以吸附作用移除酸和水氣。最後可用液氮冷凝氡氣，再用昇華過程把氡氣從其他殘餘物中分離出來。
氡的商業買賣是受到管制的，但在校準222Rn測量儀器的情況下可以購買少量含有氡的鐳溶液。每毫升鐳溶液價格近6千美元，而且每一時刻只含有約15皮克的氡。溶液所含的鐳-226經α衰變，半衰期為1600年。氡是其中一種衰變產物，其累積速率約為1&nbsp;mm3每天每1克鐳。衰變迅速達致平衡，溶液會不斷產生新的氡，其放射性將與鐳相同（50 Bq）。氣態222Rn（半衰期約為4天）會擴散並逃逸出容器。
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海洋表面或南極洲空氣的氡濃度可以低於0.1&nbsp;Bq/m3。
室外地表空氣平均濃度為4至15&nbsp;Bq/m3。