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煉金術是中世紀的一種化學哲學的思想和始祖，是當代化學的雛形。其目標是通過化學方法將一些基本金屬轉變為黃金，制造萬靈藥及制備長生不老藥。現在的科學表明這種方法是行不通的。但是直到19世紀之前，煉金術尚未被科學證據所否定。包括艾薩克·牛頓在內的一些著名科學家都曾進行過煉金術嘗試。現代化學的出現才使人們對煉金術的可能性產生了懷疑。煉金術在一個復雜網絡之下跨越至少2500年，曾存在于美索不達米亞、古埃及、波斯、印度、中國、日本、朝鮮半島、古希臘和羅馬，以及穆斯林文明，然后在歐洲存在直至19世紀。
早期的鍊金術者的生活時代是從公元1世紀到5世紀。西方最早的鍊金術著作是假藉德謨克利特（Democritus）的名字所著（約公元100年）。西方鍊金術認為金屬都是活的有機體，逐漸發展成為十全十美的黃金。這種發展可加以促進，或者用人工仿造。所采取的手段是把黃金的形式或者靈魂隔離開來，使其轉入常見金屬；這樣常見金屬就會具有黃金的形式或特征。金屬的靈魂或形式被看作是一種靈氣，主要是表現在金屬的顏色上。因此常見金屬的表面鍍上金銀就被當作是鍊金術者所促成的轉化。
鍊金術者所采用的一個相當普遍的方法是把四種常見金屬銅、錫、鉛、鐵熔合，獲得一種類似合金的物質。然后使這種合金-{表}-面變白，這樣就賦給它一種銀的靈氣或者形式。接著再給它加進一點金子作為種籽或發酵劑使全部合金變為黃金。最后再加一道手續，或者把表面一層的常見金屬蝕刻掉，留下一個黃金的表面，或者用硫磺水把合金泡過，使它看上去有點像青銅那樣，這樣轉變就完成了。
另一種為早期鍊金術者加以廣泛傳播的思想，是一種更原始的觀念，即金屬是兩性生殖的產物，金屬本身就有雌雄之分。這種觀念在伊斯蘭教和中古鍊金術裡的地位比較重要。
自公元12世紀起，基督教盛行的西方開始翻譯阿拉伯和希臘著作，包括鍊金術文獻。希臘鍊金術對歐洲的影響遠不及經過了系統化的阿拉伯鍊金術所產生的影響。煉製黃金是歐洲鍊金術的主要目標。歐洲學者根據伊斯蘭鍊金術的理論，作了大量實驗。雖然不可能成功，但為化學的發展與出現積累了大量知識。
Joseph Wright of Derby 1771年畫作《鍛煉賢者之石的鍊金術師》
伊斯蘭鍊金術體現了一種關于本質的哲學，它與古希臘赫耳墨斯的哲學和中國的鍊金術，以及關于礦物和金屬轉變成金的特殊原理都有密切的關系。伊斯蘭教歷史上，穆斯林學者對鍊金術的效能長期爭論不休。正統的宗教學者大多反對鍊金術，而多數自然學科的學者，盡管他們也不相信一般金屬能變成黃金，卻接受了鍊金術的基本觀點。著名的伊斯蘭醫學家伊本·西那在他的《治療書》中關于金屬構成的學說，便是以鍊金術的理論為基礎。
穆斯林中最早的鍊金術者是倭麥亞王子哈立德·伊本·葉基德。8世紀初，鍊金術甚為流行，其代表人物是賈比爾·伊本·哈揚。他的著作《七十本書》和《平衡書》，被視為伊斯蘭鍊金術的基礎理論著作，是用阿拉伯文寫成的關于鍊金術最重要的文獻。穆斯林醫生兼鍊金術拉齊被譽為將鍊金術發展為古代化學的奠基人。
鍊金術在中國古代又稱「黃白術」。煉丹術士（煉丹家）認為物質是可以變化的，加以人工鍛煉，可以縮短年代，加速變化。漢武帝時方士李少君、欒大自稱能以丹砂製作「黃金」，淮南王劉安的方士則自稱能以汞製作金和銀。西漢末年，劉向根據劉安留下的秘笈，卻不能成功。王莽據說留下60多萬斤「黃金」，應是一種合金。傳說道士左慈、李根都能鍊金。丹家所造的金銀，大都是汞化物。水銀氧化後，有紅黃二色，黃色的就被視為「金」。後世丹家認為水銀在鍊金中是最關鍵的，汞加鉛可以變金。唐宋時代的偽金偽銀多用銅、鐵、錫、水銀合成，丹家如唐初成弼、北宋王捷；北宋時的《寶藏論》記載有偽金5種、偽銀13種。
鍊金術在中國古代稱為“煉丹術”，其引用許多道家理念，有不少提及養生和修行的理論，相較於西方鍊金術，中國的煉丹術更為關注如何達至長生不死。秦始皇在討平六國之後，曾派方士徐福到海上求仙人長生不死之藥。漢武帝本人亦熱衷於尋求神仙和長生術。東漢時期，煉丹術進一步發展，煉丹術士輩出，如魏伯陽，著書《周易參同契》以闡明長生不死之說。繼後，南朝煉丹術士陶弘景著《真誥》。至唐代，煉丹術與道教結合而進入全盛時期，這時煉丹術士孫思邈，著作《丹房訣要》。這些煉丹術著作有頗多化學知識，據統計共有化學元素六十多種，還有許多關於化學變化的記載。民間還傳說道教淨明道與閭山派的許遜、八仙中的鍾離權、呂洞賓師徒會點石成金或點鐵成金之術，所以把他們視為財神。
只是，大部分所謂「仙丹」乃是用重金屬如鉛、汞等煉製而成的，人若服食不僅無法長生不死，更有可能中毒加速死亡。中國和其他地方一樣，煉丹術有兩大信條：一、相信其他金屬可化為黃金；二、相信服食金丹可以成仙。在西元前四世紀的中國文獻裡，就明確提到這兩種信條。學者普遍同意鄒衍是煉丹術的創立者。在西元前二世紀，劉安和其他作者（淮南子）（仙藥）：「為神丹既成，不但長生，又可以作黃金」都提到金丹和長生不死的關係。
佛教和婆羅門教的經文裡曾提到一種能將銅轉化為金，名曰hataka的液體，
現代科學證明鍊金術是不可行的，因為金是原子序79的金屬元素，而非化合物。但是，若使用核聚變或核裂變的方式，確有可能將其他元素轉變為金，但不符經濟效益，而且需要龐大能量，故目前無人採用此種鍊金方式。
煉金術作為現代化學的先驅在化學發展史上有一定積極作用。通過鍊金術，人們積累了化學實驗的經驗，發明多種實驗器具，認識許多天然礦物。在歐洲，鍊金術成為現代化學產生和發展的基礎。
現代分析心理學的創始人卡爾·古斯塔夫·榮格認為，古代的鍊金術實際上是一種人以自己的心靈發展為參照，對自然界現象的投射行為。
* 陳國符：《中國外丹黃白考》（上海：上海古籍出版社，1997）。
駱賓王，字觀光，義烏（今中國浙江義烏）人。駱賓王出身寒門，七歲能詩，號稱神童。據說《詠鵝詩》就是此時所做。
唐朝初期的著名詩人，與王勃、楊炯、盧照鄰合稱初唐四杰。684年徐敬業起兵討伐武則天，駱賓王起草了著名的《為徐敬業討武曌檄》，敬業敗后，賓王不知所終，一說被斬，一說剃髮出家，終身隱居。道教扶鸞的信眾以駱賓王被斬時兵解，忠肝義膽與文采昂揚，尊之為神，被玉帝封於南宮（南天），是為南宮駱恩師，與孔恩師同屬於呂洞賓祖師之幕府。佛教徒則盛傳駱賓王遁入禪門，稱之為「普濟妙章禪師」，年年端午盛大奉祀。臺北行天宮會在端午節舉辦祭祀。
鵝、鵝、鵝，
曲項向天歌。
白毛浮綠水，
紅掌撥清波。
以《易經.風地觀》：「觀國之光，利用賓于王」，名賓王，字觀光。龍朔初年，駱賓王擔任道王李元慶的幕府屬官。后來相繼擔任武功主簿和明堂主簿。唐高宗儀鳳四年（679年），駱賓王升任朝廷的侍御史官職。曾經被人誣陷入獄，有《在獄詠蟬》一詩傳世。被赦免后出任地方官臨海縣丞，所以后人也稱他駱臨海。
光宅元年（684年），徐敬業起兵討伐武則天，駱賓王作為徐敬業的幕僚，起草了著名的《討武氏檄》，痛斥武則天的種種行為。武則天讀到檄文中“蛾眉不肯讓人，狐媚偏能惑主”，只是嘻笑，直到讀到“一抔之土未乾，六尺之孤何託”，大吃一驚，向左右大臣詢問說：“這是誰寫的？”有人回答說是駱賓王所作，武則天非常不高興的說：“這是宰相的過失，駱賓王有如此的才華，怎么可以讓他流失在外懷才不遇？”
徐敬業兵敗后，駱賓王逃亡，不知所終。《舊唐書》與《資治通鑑》都說駱賓王被殺，《新唐書》本傳說他“亡命不知所之”，《朝野僉載》說是投江而死，郗雲卿在《駱賓王文集》序中認為“文明中，與嗣業於廣陵共謀起義，兵事既不捷，因致逃遁”，孟棨《本事詩》說駱賓王逃脫后削發為僧，“遍遊名山。至靈隱，以周歲卒。”
一說駱賓王逃匿于今江蘇南通一帶，據朱國楨《涌幢小品》記載，明正德九年（1514年），義烏南通城黃泥口一位曹姓農民挖地時曾發現駱賓王墓，農人掘開墳墓，見“棺內人還衣冠如新”。農人大異之，於是把墓地封回。不久墓址就被水淹沒。清乾隆十三年（1748年），任職南通的福建人劉名芳，派人下水搜尋，結果找到幾根“枯骨查牙”，就當作駱賓王的骸骨，迎至狼山東南麓，這就是保存至今的南通駱賓王墓。
駱賓王的詩題材較為廣泛，因才高位卑，憤激之情，時見紙上。他的五言律詩精工整煉，尤其擅長七言歌行，筆力雄健。名作《帝京篇》是初唐罕有的長篇詩歌，被當時的人們認為是“絕唱”。他對革新初唐的浮靡詩風，開辟唐代文學的繁榮局面起了一定的作用。
* 唐中宗時期，郗云卿編輯有《駱賓王集》10卷，現在已經散佚。明清有4卷本、6卷本和10卷本的《駱賓王集》，所收篇目大致相同，都是后人重新編輯的。
* 一定要得，由歌手黃淑蔓主唱，戴偉作曲，陳心遙填詞，其中兩句歌詞︰「白毛會浮綠水 係因為紅掌撥緊清波」直接引用他的詩作《詠鵝》。
堿金屬是指在元素周期表中同屬第1族（舊稱ⅠA族）的六個金屬元素：鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr），其中鈁具有強烈的放射性。
堿金屬均有一個屬于s軌道的最外層電子，，因此這一族屬于元素周期表的s區。堿金屬的化學性質顯示出十分明顯的同族元素相似性，是化學的例證之一。盡管氫也同屬于第1族，但其顯現的化學性質和堿金屬相差甚遠，因此通常不被認為是堿金屬。
堿金屬有很多相似的性質；它們都是銀白色的金屬、密度小、熔點和沸點都比較低、標準狀況下有很高的。它們易失去價電子形成帶一個單位正電荷的陽離子。 它們一般質地較為柔軟，可以用刀切開，露出銀白色的剖面；由于能和空氣中的氧氣反應，剖面暴露于空氣中將很快失去光澤。由于堿金屬化學性質都很活潑，貯存時一般將它們放在礦物油中，或封于稀有氣體中保存，以防止其與空氣或水發生反應。在自然界中，堿金屬元素只有化合態，不能以穩定單質形式存在。 堿金屬都能和水發生激烈的反應，生成堿性的氫氧化物，其反應能力與劇烈程度隨著原子序數的增大而越強。
所有已發現的堿金屬均天然存在于自然界中。按照化學元素豐度順序，自然界化學豐度最高的是鈉，其次是鉀，接下來是鋰、銣、銫，最后是鈁。鈁的放射性很強，半衰期很短，十分不穩定，因此只能作為天然衰變鏈的產物，在自然界中痕量存在。已有實驗試圖合成可能的第七個堿金屬Uue，但截至目前均以失敗告終。此外，由于相對論效應會極大影響包括Uue在內的超重元素的性質，因此Uue可能不是堿金屬；即使它真的是堿金屬，它的物理性質和化學性質也可能會和其它六個堿金屬有較大差異。
堿金屬有多種用途。銣或銫的原子鐘是游離態堿金屬元素最著名的應用實例之一，其中以銫原子鐘最為精準。鈉化合物較為常見的一種用途是制作鈉燈，一種高效光源。 人類對食鹽（氯化鈉）的使用可追溯到古代。鈉和鉀是生物體中的電解質，具有重要的生物學功能，屬于膳食礦物質。盡管其它堿金屬并非膳食礦物質，它們同樣會對身體產生或有益或有害的影響。
堿金屬元素的樣品，保存在礦物油中以防氧化。從左至右：鋰、鈉、鉀、銣、銫
這一族的核外電子結構（特別是最外層電子）模式特殊，因此它們的化學性質呈規律性變化：
核外電子構型
&#91;He&#93; 2s1
2, 8, 1
&#91;Ne&#93; 3s1
2, 8, 8, 1
&#91;Ar&#93; 4s1
2, 8, 18, 8, 1
&#91;Kr&#93; 5s1
2, 8, 18, 18, 8, 1
&#91;Xe&#93; 6s1
2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
&#91;Rn&#93; 7s1
由于具有強烈的放射性，鈁可展現的的化學性質十分有限，因此它的化學性質并未得到深入研究。對堿金屬元素的化學性質研究主要針對這一族的前五個元素。
即使在低溫下，銫和水反應也會導致爆炸
已知的堿金屬元素均為活潑金屬，至今尚未發現堿金屬的天然單質。 因此，堿金屬通常泡在礦物油或煤油中保存。  堿金屬和鹵素劇烈反應生成鹵化物，為白色的離子晶體，除氟化鋰外均可溶于水。 堿金屬和水反應生成強堿性的氫氧化物溶液，因此應當妥善保存。原子量越大（越“重”）的堿金屬，反應越為劇烈：比如銫加入水中引發的爆炸比鉀更劇烈，就是一個例子。
由于擁有較低的有效核電荷，且只需失去一個電子就能達到稀有氣體電子結構，堿金屬元素的第一電離能是同周期元素中最低的。與之相對的是，堿金屬的第二電離能普遍很高，因為失去一個電子的堿金屬離子為稀有氣體電子結構，而且電子和原子核的距離下降了。這一能量差異導致堿金屬在反應中通常失去一個電子，形成一價正離子。
化學家起初認為堿金屬不會形成負離子，但后來的研究發現了一類含負一價堿金屬離子的不穩定化合物，稱作堿化物。堿化物中的堿金屬負離子有充滿的s亞層，這使得它更加穩定。“反氫化鈉”，H+Na-，是這類化合物中一個引入注目的例子。通常的氫化鈉應當是Na+H-，反氫化鈉具有與之相反的電荷分布。因此，反氫化鈉的能量高，純凈物很不穩定，但它的幾種衍生物已被預測為穩定或亞穩定的。根據目前已知的信息，除鋰之外的堿金屬都能形成堿化物。堿化物的化學性質和電子鹽（一種以束縛電子為負離子的鹽）類似。由于擁有不同尋常的化學計量和低電離電位，堿化物有很高的理論研究價值。
鋰離子（Li+）的半徑很小(76pm)，會極化化合物中的陰離子，使化合物具有一定共價性； 因此，鋰的化學性質和這一族中的其他元素有一些差異。例如，氟化鋰是唯一不溶于水的堿金屬鹵化物；氫氧化鋰是唯一不潮解的堿金屬氫氧化物。鋰和鎂存在對角線規則，鋰的某些化學性質和鎂相近。比如說，鋰可以形成穩定的氮化物，這一性質在鎂所在的堿土金屬中很普遍，但在堿金屬中則顯得獨特。此外，在各自所在的族中，只有鋰和鎂可以形成共價有機金屬化合物。此外，高氯酸鋰和其它含有無法被極化的大陰離子的鋰鹽比類似的堿金屬鹽穩定，可能是因為 Li+ 有高溶劑化能。此效應也使最簡單的鋰鹽基本以水合物的形式存在，因為無水物極易潮解：這也是氯化鋰和溴化鋰可以用作除濕器和空調的原因。
根據推測，鈁和其它堿金屬也會有一些性質差異。鈁的原子量很高，它的電子運動較快，會引發更明顯的相對論效應，鈁具有的7s電子因而會更穩定。根據推測，鈁的電負性、電離能會比銫更高，這和堿金屬從上到下電負性和電離能的變化趨勢相反。此外，鈁的原子半徑可能會反常地低。已經考慮到相對論效應而預測鈁的幾個特性是電子親和能 (47.2 kJ/mol) 和 Fr2 分子的鍵解離能 (42.1 kJ/mol)。 CsFr 分子的極性為 Cs+Fr?，顯示鈁的 7s 殼層比銫的 6s 殼層更受到相對論效應的影響。 此外，超氧化鈁 (FrO2) 預測有可觀的共價性，這和其它堿金屬超氧化物不同。這是由于鈁的6p 電子成鍵導致的。
堿金屬與氧氣和水的反應
3 磅 （≈ 1.4 kg）鈉和水的反應
所有的堿金屬都可和冷水劇烈反應——乃至產生爆炸——生成強堿性的堿金屬氫氧化物水溶液，釋放氫氣。沿這一族從上到下，反應逐漸加劇：鋰和水反應平緩進行，伴有冒泡現象；鈉和鉀與水反應可產生燃燒；銣和銫沉入水中，迅速產生大量氫氣并產生沖擊波，足以將玻璃容器擊碎。堿金屬放入水中時產生的爆炸分為兩個獨立階段：首先，金屬和水反應，產生氫氣。這一步中，反應性更強的重堿金屬元素能更快地產生氫氣。接下來，反應第一階段產生的熱量通常會點燃新產生的氫氣，使其在空氣中爆炸性燃燒。這一氫氣爆炸可在水面上產生可見的火焰，而剛開始的金屬和水的反應主要在水下進行，因此不產生火焰。
但是堿金屬在水中發生爆炸原因仍存在爭議。2015年國外的一份文獻中稱，堿金屬與水反應在其接觸水的一瞬間就被決定了，堿金屬與水反應中堿金屬會瞬間釋放自己的電子，使之無法束縛自己內部的正電荷繼而引發爆炸。
鋰和鈉可與碳反應生成（Li2C2和Na2C2），這類化合物也可由金屬與乙炔反應制得。鉀、鈉、銣和銫可與石墨反應，堿金屬原子嵌入到六邊形的石墨層中，形成石墨層間化合物MC60（深灰色、近乎黑色）、MC48（深灰色、近乎黑色）、MC36（藍色）、MC24（鋼藍色）、MC8（銅黃色）。它們的導電性比純石墨強200倍，說明堿金屬的價電子轉移到石墨層中，形成M+Cx-的化合物。加熱KC8時，鉀原子發生脫嵌。隨著加熱時間的增長，逐漸形成KC24、KC36、KC48直到KC60。KC8是強還原劑，可自燃，接觸水則爆炸。和石墨反應時，較大的堿金屬原子（鉀、銣、銫）開始時形成KC8，而小的堿金屬原子開始時形成KC6。
堿金屬和碳族其它的元素反應時，生成含籠狀結構的離子化合物。例如硅化物M4（M=K,Rb,Cs），含有M+和四面體離子。堿金屬鍺化物中含有簡單的Ge4-離子，以及其它的簇合（津特耳相）離子，, , , 以及 (Ge9)26?，其化學性質和相應的硅化物相近。堿金屬錫化物主要為離子化合物。陰離子有Sn4-離子，有時有更復雜的簇合離子，例如 中的 ， 簡單的鉛陰離子（Pb4-）尚未發現；堿金屬鉛化物均含有復雜的簇合離子。
氮化鋰晶胞的球棍模型。
鋰是唯一在標準狀況下和氮氣反應的堿金屬，它的氮化物也是唯一穩定的堿金屬氮化物。破壞N2分子中的N-N三鍵需要很高的能量，因而N2顯惰性。形成堿金屬氮化物需要消耗能量，從而將堿金屬電離生成M+離子，破壞N2分子的三鍵并形成N3-離子；這些能量由形成堿金屬氮化物釋放的晶格能進行補償。離子半徑越小，電荷越高，晶格能越大；而堿金屬無法形成高電荷離子，因而堿金屬氮化物的晶格能只取決于金屬離子的半徑。所以，只有半徑最小的鋰能夠釋放足夠的晶格能，讓形成氮化物的反應成為一個放熱反應，形成Li3N。而其它的堿金屬無法釋放足夠的晶格能，形成氮化物的反應是吸熱的，因而在標準條件下不生成氮化物。 Na3N和K3N極不穩定，容易分解為原來的組成元素（氮氣和堿金屬）。空間位阻禁止了氮化銣和氮化銫的存在。 不過，鈉和鉀可以形成無色的疊氮化物，包含線性的  。由于堿金屬陽離子很大，它們是熱力學穩定的，融化時仍未分解。
堿金屬均易于和磷、砷反應，生成M3P/M3As. P3- 和As3-的半徑更大，形成化合物需要提供的能量更低，因而不需要很高的晶格能。 M3P/M3As不是僅有的堿金屬磷化物或砷化物。鉀有9種不同的已知磷化物：K3P， K4P3， K5P4， KP， K4P6， K3P7， K3P11，KP10.3 以及 KP15。 大多數金屬可生成砷化物，而只有堿金屬、堿土金屬可生成離子型砷化物。Na3As的結構很復雜：其中的Na-Na距離為328-330pm，比金屬鈉單質中的Na-Na距離更短。這說明即使和低電負性的堿金屬形成的化學鍵也不是純粹的離子鍵。已發現M3As以外的堿金屬砷化物。比如LiAs，它帶有金屬光澤和強導電性，說明其中可能存在金屬鍵。堿金屬銻化物中的Sb3-離子是強還原劑，因此堿金屬銻化物不穩定，易發生反應。堿金屬銻化物和酸反應形成不穩定的劇毒氣體SbH3。鉍化物不完全為離子性，而是含有部分離子鍵和部分金屬鍵的金屬互化物。 實際上，它們具有某些金屬性質，化學計量比MSb的堿金屬銻化物包含以螺旋Zintl結構鍵合的銻原子。  鉍化物甚至不是完全離子化的；它們是含有部分金屬鍵和部分離子鍵的金屬間化合物。
標準狀況下，堿金屬均可和氧氣劇烈反應，形成多種多樣的氧化物。比如簡單氧化物（含O2-離子），過氧化物（含 離子，氧原子間存在單鍵），超氧化物（含離子）等。鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；鈉和氧氣反應生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物；鉀則形成過氧化鉀和超氧化鉀的混合物；銣和銫只形成超氧化物。鋰、鈉和鉀在空氣中僅僅是燃燒，而銣和銫可在空氣中自燃，這也說明堿金屬從上到下反應性增強。
半徑小的堿金屬離子趨向于極化復雜的負離子（過氧化物和超氧化物），將復雜離子中的電子吸引到其中的一個氧原子中，形成一個O2-離子和一個氧原子。因此，鋰在室溫下和氧氣反應只生成簡單氧化物；而鈉和鉀的半徑更大，極化效應更弱，因而可以形成較不穩定的過氧化物。這一族中最下方的銣和銫半徑很大，可以形成最不穩定的超氧化物。形成超氧化物釋放的能量最多，因此較大的堿金屬原子和氧氣反應更趨向于生成超氧化物。銣和銫的簡單氧化物和過氧化物確實存在，但是無法在標準狀況下由堿金屬和氧氣反應制得。不過如果控制反應條件，除鈁之外的所有堿金屬都能形成簡單氧化物，過氧化物和超氧化物。堿金屬過氧化物和超氧化物是強氧化劑。過氧化鈉和超氧化鉀可與二氧化碳反應，形成堿金屬碳酸鹽和氧氣，因而在潛艇的空氣凈化器中被使用。呼出氣體中的水蒸氣可使超氧化鉀除去二氧化碳的反應更加高效。
銣和銫可形成比超氧化物更復雜的氧化物。銣在空氣中被氧化可生成Rb6O和Rb9O2.銫生成的氧化物種類豐富得多，比如臭氧化物CsO3, 以及幾種色彩鮮明的低氧化物，如, , ,  （深綠色）, CsO, ,以及.真空下加熱可生成.
堿金屬可和較重的氧族元素（硫、硒、碲、釙）發生類似反應。除鈁之外，所有的M2Ch（M為堿金屬，Ch=S、Se、Te、Po）都是已知的。堿金屬和過量的氧族元素反應生成M2Chx，其中的氧族元素原子連接成鏈狀。比如，鈉可和硫反應生成硫化鈉（Na2S）以及各種多硫化鈉（Na2Sx, x＝2～6），其中含有 離子。 Se2-和Te2-的堿性使得堿金屬硒化物水溶液和碲化物水溶液呈堿性。堿金屬和硒、碲直接反應時，除生成M2Se或M2Te之外，還生成多硒化物和多碲化物。堿金屬在300-400 &nbsp;°C下和釙直接反應，形成含Po2-離子的堿金屬釙化物，后者化學上十分穩定。
堿金屬是元素周期表中電負性最低的元素，因而趨向于和電負性最高的鹵素形成離子鍵，產物為堿金屬鹵化物。氯化鈉，也就是通常所說的食鹽，就是其中之一。堿金屬和鹵素的反應性呈規律性變化：從鋰到銫，反應性越來越強；從氟到碘，反應性越來越弱。堿金屬鹵化物化學式均為MX（M為堿金屬，X為鹵素），均為白色離子晶體，常溫下為固態。除氟化鋰之外，堿金屬鹵化物均可溶于水。氟化鋰中的Li+和F-的半徑都很小，二者間靜電相互作用很強，因而氟化鋰的晶格能很高，因此不溶于水。
堿金屬也和氫反應，形成離子型氫化物，其中的氫負離子可作為擬鹵素。它們可用作還原劑，合成氫化物、氫配合物和氫氣。 其它擬鹵化物也是已知的，其中最著名的是氰化物。除了氰化鋰，它們的晶體結構類似真正的堿金屬鹵化物，而氰離子可以自由旋轉。 三元堿金屬鹵氧化物，像是 Na3ClO、K3BrO （黃色）、 Na4Br2O、 Na4I2O和 K4Br2O也是已知的。 堿金屬多鹵化物不穩定，盡管超大的銣和銫通過極弱的極化性來穩定這些化合物。
堿金屬的半徑很大，而電荷僅有+1，所以堿金屬通常不和簡單的路易斯堿生成配合物。半徑最小的Li+有最多的配合物，隨著離子半徑增大，形成的配合物越來越少。水溶液中，堿金屬離子以八面體的六水合離子（M(H2O)6+）存在；由于鋰離子半徑小，因而形成的是正四面體的四水合離子Li(H2O)4+.由于水分子的極性，二者由靜電力相互吸引，形成水合離子。因此，含堿金屬離子的無水鹽常被用做干燥劑。同樣由于靜電相互作用的原因，堿金屬易于和冠醚、穴醚形成配合物。比如，Li+可和12-冠-4形成配合物，Na+與15-冠-5形成配合物，K+與18-冠-6形成配合物。
和大多數金屬不同，堿金屬在液氨中緩慢溶解，生成氫氣和堿金屬（MNH2）.使用催化劑可加速這一過程。形成的氨基化合物不溶于液氨，從體系中析出；剩余的液體是有明顯顏色的堿金屬液氨溶液。這類溶液中含有溶劑化電子，因而顏色明顯，具有強導電性。濃度小于3mol/L時，溶液呈深藍色，導電性是氯化鈉水溶液的10倍；濃度大于3mol/L時，溶液顯銅黃色，導電性能和液態金屬（如汞）相近。除了氨基化合物與溶劑化電子，溶液中還有堿金屬離子（M+）,堿金屬原子（M），堿金屬雙原子分子（M2）和堿金屬負離子（M-）。后三種粒子均不穩定，最終生成熱力學穩定的堿金屬氨基化合物和氫氣。氨合電子為強還原劑，常在化學合成中使用。
甲基鋰四聚體（CH3Li）4的結構
鋰形成的有機金屬化合物種類最多，相對最為穩定，成鍵為共價鍵。有機鋰試劑為不導電的固體或液體，熔點低，易揮發，趨向于生成化學式為（RLi）x的多聚物（R為有機基團）。以甲基鋰為例，其化學式為（CH3Li）x，x=4或6，結構分別為正四面體型和正八面體型。有機鈉化物和有機鉀化物也是多聚的。鋰的電負性低，因而鋰-碳鍵的電荷密度主要集中在碳原子上，可有效形成碳負離子；因此，有機鋰化合物是非常強力的堿，也是強力的親核試劑。丁基鋰常被用做強堿，已經投入商業化生產。
有機鈉試劑在化學中的應用較為有限。相比較而言，有機鋰試劑已投入商業化生產，且反應性能更易于使用。有些有機鈉試劑具有商業意義，其中最主要的是環戊二烯基鈉。四苯硼鈉也可歸類為有機鈉化物，因為在固態下這一化合物中的鈉和芳基形成化學鍵。更重的堿金屬形成的有機金屬化合物反應性更強，應用更為受限。施洛瑟堿是這類化合物中的一種重要試劑。它是正丁基鋰和叔丁醇鉀的混合物，可和丙烯反應，生成丙烯鉀（KCH2CHCH2）。
順-2-丁烯和反-2-丁烯在和堿金屬接觸時實現化學平衡。所用的堿金屬為鋰和鈉時，這一異構化反應進行得較快；而使用鉀、銣、銫時進行得較慢。鉀、銣、銫更傾向高位阻的構象。有機鈉、有機鉀、有機銣和有機銫化合物成鍵以離子性為主，在非極性溶劑中幾乎不可溶。
銫有金色光澤，其它的堿金屬均為銀白色。堿金屬都很軟，具有較低的密度、熔點以及沸點。
下表總結了堿金屬的物理性質和原子性質。標有問號的數據尚未確定，或者是由元素周期律推斷所得，并非實際測量結果。
標準原子量（u）
密度（g/cm3）
電負性（鮑林標度）
第一電離能（kJ?mol?1）
6.94(1)
453.69&nbsp;K,180.54&nbsp;°C,356.97&nbsp;°F
1615&nbsp;K,1342&nbsp;°C,2448&nbsp;°F
22.98976928(2)
370.87&nbsp;K,97.72&nbsp;°C,207.9&nbsp;°F
1156&nbsp;K,883&nbsp;°C,1621&nbsp;°F
39.0983(1)
336.53&nbsp;K,63.38&nbsp;°C,146.08&nbsp;°F
1032&nbsp;K,759&nbsp;°C,1398&nbsp;°F
紫丁香色 或粉色
85.4678(3)
312.467&nbsp;K,39.31&nbsp;°C,102.76&nbsp;°F
961&nbsp;K,688&nbsp;°C,1270&nbsp;°F
紅色或紫紅色
132.9054519(2)
301.59&nbsp;K,28.44&nbsp;°C,83.19&nbsp;°F
944&nbsp;K,671&nbsp;°C,1240&nbsp;°F
?&nbsp;300&nbsp;K,?&nbsp;27&nbsp;°C,?&nbsp;80&nbsp;°F
?&nbsp;950&nbsp;K,?&nbsp;677&nbsp;°C,?&nbsp;1250&nbsp;°F
?&nbsp;1.87
?&nbsp;0.7
元素周期表中，堿金屬族是族內元素性質最為相近的一族。沿著周期表從上到下，堿金屬元素的原子半徑逐漸升高， 電負性逐漸降低， 逐漸升高，熔沸點逐漸降低。總體而言，堿金屬的密度從上到下逐漸升高；鉀是一個例外，它的密度比上面的鈉略低。
作用于原子電子的有效核電荷。
+ 堿金屬的原子半徑 和 離子半徑
離子半徑（pm）
沿周期表從上到下，已知的堿金屬原子半徑逐漸升高。由于屏蔽效應，當一個原子有多于一個電子層時，每個電子被原子核吸引的同時都受到其他電子的排斥。堿金屬價電子只受到一個+1的凈電荷的作用，因為部分有效核電荷被內層電子（除去最外層的所有電子）所抵消，而堿金屬內層電子的數量永遠比核電荷數少一個。因此，堿金屬原子半徑只和電子層數有關；電子層數隨周期數增加而增加，因此堿金屬原子半徑從上到下逐漸增大。
堿金屬的離子半徑比原子半徑小得多。失去最外層電子后，堿金屬離子比堿金屬少一層電子，因而半徑更小。此外，堿金屬離子的有效核電荷升高了，原子核對核外電子的吸引更強烈，導致半徑減小。
第一電離能的周期性變化。每一周期以電離能最低的堿金屬開始，以電離能最高的稀有氣體結束。
+ 堿金屬的第一電離能
第一電離能（kJ/mol）
元素或分子的第一電離能指將最容易解離的電子從氣態原子/分子中解離出來，形成帶+1電荷的氣態離子所需的能量。第一電離能受有效核電荷數、內層電子的屏蔽效應、最易解離的電子（對主族元素而言，通常是最外層電子）到原子核距離的影響。核電荷數與屏蔽效應影響作用于易解離電子的有效電荷。作用于堿金屬最外層電子的有效電荷相同（均為+1），因此影響第一電離能的只有最外層電子到原子核的距離。沿這一族從上到下，外層電子到原子核的距離逐漸升高，核對最外層電子的吸引逐漸減弱， 第一電離能因而逐漸降低。鈁是這一趨勢的特例。由于相對論效應的作用和7s軌道的收縮，鈁的價層電子比非相對論模型的預測值更為接近原子核，價電子受到更多的吸引力，因此鈁的第一電離能比銫略高。由于堿金屬原子的最外層電子只受到一個有效電荷作用，且失去一個電子后能形成穩定的稀有氣體電子構型，因此堿金屬的第一電離能是同周期元素中最低的。
堿金屬元素的第二電離能遠高于第一電離能，因為第二易解離的電子位于一個全充滿的電子軌道中，因此難以解離。
沿周期表從上到下，堿金屬反應性逐漸升高，這是堿金屬的第一電離能和共同作用的結果。由于堿金屬的第一電離能從上到下逐漸降低，外層電子逐漸易于在反應中解離，反應性逐漸升高。 原子化能被用來衡量元素的金屬鍵強度，隨著堿金屬從上到下原子半徑上升，金屬原子核間距上升，金屬鍵的離域電子到原子核的距離上升，原子化能下降。將原子化能與第一電離能相加，可以得到一個數值，它和堿金屬參與反應所需的活化能密切相關（但不相等）。從上到下，這個數值逐漸降低，堿金屬的反應活化能也逐漸降低。因此，化學反應可以更快進行，反應性因而從上到下逐漸增加。
元素周期表上的主族元素從第二周期到第六周期的鮑林電負性（y軸）變化示意圖
+ 堿金屬電負性
電負性描述原子或官能團吸引電子的能力。假如氯化鈉中氯和鈉之間形成的是共價鍵，由于氯的電負性更高，兩個原子間的共用電子對會被吸引到靠近氯的一側。由于氯和鈉的電負性相差實在太大，共用電子對過于靠近氯，實際上已經可以看做鈉上的電子被氯奪走，因此在氯化鈉固體中實際形成的是離子鍵。如果將鈉換成鋰的話，電子對就不會離氯這么近。由于鋰原子半徑小，電子對與鋰的有效核電荷的距離更近，堿金屬原子和共用電子對之間的吸引力增強了。由此得出，半徑較大的堿金屬原子吸引共用電子對的能力更差，電負性越低。
由于鋰的電負性較高，鋰的某些化合物顯共價性。比如，碘化鋰可溶于有機溶劑中，大多數共價化合物擁有這一性質； 氟化鋰是唯一不溶于水的堿金屬鹵化物； 以及氫氧化鋰是唯一不潮解的堿金屬氫氧化物。
+ 堿金屬的熔點和沸點
加熱金屬至其熔點時，原本將金屬原子束縛在一起的金屬鍵變弱，原子因而可以自由移動；加熱至沸點時，金屬鍵完全斷裂。因此，堿金屬熔沸點的變化規律說明堿金屬的金屬鍵強度從上到下逐漸變弱。金屬原子由原子核與離域電子之間的靜電引力束縛在一起。從上到下堿金屬的原子半徑升高，離域電子和原子核的距離增大，金屬鍵因而變弱，導致熔沸點降低。由于內層電子的屏蔽效應，核電荷的變化可忽略。
+ 堿金屬的密度
密度 （g/cm3）
堿金屬晶體均為體心立方結構。，因此影響密度的只有兩個因素：單位體積可容納的原子數，以及單一原子的質量。單位體積可容納的原子數由原子半徑決定，因此如果知道堿金屬的原子半徑和原子量數值，就可計算堿金屬的密度。由結果來看，堿金屬的密度從上到下依次增高，鉀是一個例外。由于擁有同一周期中最小的原子量和最大的原子半徑，堿金屬是同一周期中密度最低的金屬。鋰、鈉、鉀是僅有的三個密度小于水的金屬元素。
+堿金屬的主要同位素
''斜體字表示不穩定核素''奇數-奇數同位素以粉色表示
''無原生核素''
堿金屬的原子序數均為奇數，因此它們的同位素只可能為（質子數和中子數均為奇數，質量數為偶數）或（質子數為奇數，中子數為偶數，質量數為奇數）。奇數-奇數較為罕見——這類核素通常會發生β衰變，衰變產物為偶數-偶數核素，后者擁有更高的束縛能，因而更加穩定。
由于奇數-奇數核素十分罕見，堿金屬幾乎所有的主要同位素均是奇數-偶數核素。堿金屬奇數-奇數同位素中，鋰-6是穩定的，鉀的放射性同位素鉀-40也有較長的壽命。對一個給定的奇數質量數，只能有一種（不產生β衰變的同位素）。和偶數-偶數核素與奇數-奇數核素間的束縛能差距相比，奇數-偶數核素與偶數-奇數核素的束縛能幾乎沒有差距，因此和β衰變穩定同位素質量相等的其它核素（同量素）會產生β衰變，生成能量最低的核素。總之，質子數和/或中子數為奇數的核素相對不穩定，這就導致擁有奇數原子序數的元素——例如堿金屬—— 擁有的穩定同位素數量比原子序數為偶數的元素少。26種單一同位素元素中，除鈹之外的所有成員的質子數均為奇數，中子數均為偶數。（鈹的質子數為偶數，中子數為奇數）
鈉、鉀、銣、鈁擁有天然存在的放射性同位素: 鈉-22和鈉-24為的痕量放射同位素 ，鉀-40和銣-87有很長的 半衰期，得以在自然界中存在，鈁的所有同位素均具有放射性。 20世紀初，人們認為銫是放射性的，盡管它沒有天然放射性同位素。鉀的天然放射性同位素K-40約占自然界中的鉀的0.012%,因此自然界的鉀存在微弱的放射性。正是鉀產生的這一微弱輻射，導致1925年有人錯誤地聲稱發現了87號元素。
銫-137是一種β放射源，也是一種強γ放射源。它的半衰期為30.17&nbsp;年，是兩種主要的中等壽命裂變產物之一（另一種為鍶-90）。這兩種裂變產物是核燃料棒使用完畢后數年到數百年產生的輻射的主要來源。經過高能β衰變，最終生成穩定的鋇-137。捕獲中子的速度很慢，因而不能通過中子照射的方法進行處理，只能任其衰變。在水文學研究中，被用做，和氚在這方面的應用類似。幾乎所有的核試驗都會向環境中釋放少量的銫-134與銫-137。某些核事故也會釋放這兩種同位素，比如切爾諾貝利核事故和福島第一核電站事故。截至2005年，銫-137仍是切爾諾貝利核電廠附近隔離區的主要輻射源。
第三周期到第九周期的堿金屬與堿土金屬原子半徑。 Na–Cs, Mg–Ra的數據為， Fr–Uhp, Ubn–Uhh的數據為預測值。單位為埃
盡管目前只發現了6個堿金屬元素，目前已有研究預測比鈁更重的堿金屬元素的物理性質與化學性質。據推測，鈁之后的第一個堿金屬元素是目前尚未發現的第119號元素Uue。它是第八周期的第一個元素，性質和可能同族的其它元素類似。它的化學性質可能更接近鉀或銣；而根據元素周期律，Uue的性質應當與銫或鈁更為相近，乃至比它們更易反應。Uue的價電子運動速度高，產生相對論效應，導致Uue的第一電離能升高，金屬半徑和離子半徑降低，反應性下降。目前已發現相對論效應對鈁的性質產生了類似影響。相對論效應可能導致Uue元素不像其它堿金屬那樣反應。 Uue的8s軌道因相對論效應而變得穩定，導致 Uue的電子親合能升高——遠高于銫和鈁的電子親合能，甚至比其它所有的堿金屬元素都高。 相對論效應同樣會導致Uue的極化性大幅下降。另一方面， Uue的熔點可能仍符合堿金屬元素的熔點變化規律，也就是比鈁更低。據推測，Uue的熔點可能在0&nbsp;°C 到 30&nbsp;°C之間。
第三周期到第八周期的堿金屬電子親和能。 Na–Fr的數據為，Uue的數據為預測值。單位為電子伏特
Uue的價層電子穩定性導致8s軌道的收縮，繼而導致原子半徑降低。據預測Uue的原子半徑為240&nbsp;pm,，比銣原子（247&nbsp;pm）略小。 因此，+1氧化態的Uue的化學性質應當更接近銣，而不是鈁。與之相反，據預測Uue+ 的離子半徑比Rb+大。Uue+的最外層7p軌道不穩定，因而比低層數的p軌道更大。除堿金屬特征的+1氧化態之外，Uue還可能擁有其它堿金屬沒有的+3氧化態。 Uue中7p3/2亞層不穩定且有膨脹，導致7p3/2亞層的最外電子的電離能比其他方式的預測值低，因此可能解離更多電子產生+3氧化態。 很多Uue化合物中可能有7p3/2電子參與成鍵，這些化合物因而顯現部分共價性
從第三周期到第九周期的堿金屬與堿土金屬電離能。 Na–Fr, Mg–Ra的數據為實測值， Uue–Uhp, Ubn–Uhh的數據為預測值。單位為電子伏特
關于比Uue更重的堿金屬元素的預測研究相對較少。根據元素周期表向下推測，下一個堿金屬應該是第169號元素Uhn；而根據狄拉克-福克方法計算，下一個堿金屬應當是第165號元素Uhp,其核外電子排布為Uuo 5g18 6f14 7d10 8s2 8p1/22 9s1. 深入的計算顯示Uhp的電離能會比Uup、鈁、銫更高，與鈉相近。Uhp的原子半徑也會符合自銫開始的遞減趨勢：它的原子半徑可能和鉀相近。 除9s電子外，Uhp的7d電子也可能一道參與化學反應，形成比+1更高的氧化態，因而比起堿金屬Uhp可能和硼族元素的行為更加接近。
截至2012年，尚未有關于Uhp以后的堿金屬性質的研究。第八周期之后的元素擁有強烈的相對論效應和層結構效應，由較輕元素性質變化規律做出的外推因而變得完全不準確。 相對論效應使s軌道穩定，層結構效應使層數高的電子層的p,d,f,g軌道變得不穩定，二者產生的效果相反。因此，對第八周期之后的元素而言，相對論計算和非相對論計算得出的結果差距更加明顯。由于堿金屬和堿土金屬均為s區元素，對Uue和Uhp性質及變化趨勢做出的預測可能同樣適用于相應的堿土金屬: Ubn和Uhh.
在中發光的氫氣
氫擁有一個核外電子，通常出于方便起見將其放在元素周期表第1族的最上側。然而，氫通常不被看做是一個堿金屬元素。 一般條件下，氫以雙原子分子（H2）的形式存在；
然而，堿金屬只有在高溫下變成氣態后才能形成雙原子分子（如Li2）。
和堿金屬一樣，氫擁有一個價電子，易于和鹵素反應，但是氫和堿金屬的相似性也只有這些了。
將氫放在鋰上方，主要是由于它的電子構型和堿金屬相似，并非出于化學性質的考慮。有時它被放在碳的上方，因為氫和碳的電負性相近；有時會放在擁有某些相似化學性質的氟上方。
氫的第一電離能為 （1312.0 kJ/mol），遠高于堿金屬的第一電離能。由于只需一個電子就可形成稀有氣體構型，氫的行為有時更接近鹵素。和鹵素一樣，氫可以形成-1價的氫負離子。盡管在堿化物中，堿金屬也可形成負離子，然而這類產物很不穩定，只用于實驗室研究。在極端高壓的作用下（比如木星核心和土星核心的高壓），氫發生相變生成金屬氫，性質和堿金屬類似。 反對這種放置的論點是，與鹵素放熱形成鹵化物的反應不同，氫形成氫化物的反應是吸熱的。 H? 陰離子的大小也違反鹵素離子越往下大小越大的趨勢。實際上，H -的擴散性很強，因為它的單個質子不能輕易控制兩個電子。  當它們經受非金屬過渡到金屬的作用時，在3000 K下的液體金屬氫的電阻率約等于在2000 K壓力下的銣和銫的液體的電阻率。
氫的 1s1 電子構型類似堿金屬 (ns1)，不過由于不存在 1p 亞層，氫的這個構型很特殊。 它可以失去一個電子，形成氫正離子 H+，或是再獲得一個電子，形成氫負離子 H?。 前者可以說明氫和堿金屬類似，而后者顯示氫和鹵素相似。不過，由于 1p 軌道不存在，不管歸類到堿金屬或是鹵素都不能完美解決問題。 在熱力學性質如電離能和電子親和能方面，碳族元素也很合適，但是氫不能以四價存在。 所以，沒有一種排法是令人滿意的， 盡管堿金屬是最常見的放置位置（如果選擇一個放置位置），因為在所有單原子氫物種中，水合氫離子目前為止是最重要的，它是酸堿化學的基礎。  氫因其異常的電子構型和小尺寸，產生的非正統性質的一個例子是氫離子非常小（半徑約為0.15  pm，而大多數其他原子和離子的大小為50-220pm），因此除了與其他原子或分子締合以外，它在縮合體系中不存在。 實際上，質子在化學物質之間的轉移是酸堿理論的基礎。  氫形成氫鍵的能力也是獨特的，這是電荷轉移，靜電和電子相關貢獻現象的影響。  雖然類似的鋰鍵是已知的，但它們大多是有靜電的。  然而，在某些分子晶體中，氫可以起到與堿金屬相同的結構作用，并且與輕的堿金屬（尤其是鋰）有著密切的關系。
銨離子的性質像是一種介于鉀和銣之間的“中間堿金屬”，經常被看做堿金屬的近親。舉例來說，絕大多數的堿金屬鹽易溶于水，絕大多數的銨鹽也溶于水。根據推測，在極高壓下，銨可以形成穩定的金屬銨（由離子和游離電子構成）。這一反應可能在天王星和海王星的內部進行，這兩顆行星的內部磁場可能受到了該反應的顯著影響。據估計，從氨氣與氫氣的混合物轉變為金屬銨所需的壓強為25&nbsp;GPa 左右，低于將游離態物質轉化為金屬態通常所需的壓強100&nbsp;GPa
二茂鈷， Co(C5H5)2，是一種茂金屬，是 二茂鐵的鈷類似物。 它是一種暗紫色固體。 二茂鈷有 19 個價電子，比有機過渡金屬化合物的常見價電子數量—18個多一個。它非常穩定的類似物二茂鐵有18個電子，符合18電子規則。 該額外的電子占據一個于Co-C鍵的反鍵軌道。 因此， Co(C5H5)2 的很多化學反應都傾向于失去這個多余的電子， 形成極度穩定的 18電子陽離子二茂鈷陽離子。 許多二茂鈷鹽與銫鹽會共沉淀，而氫氧化二茂鈷是可以吸收大氣中二氧化碳，形成碳酸二茂鈷的強堿。  與堿金屬一樣，二茂鈷是一種強還原劑，由于十個甲基的誘導效應，的還原性更強。  鈷可以被其較重的同類物銠取代，從而得到更強的還原劑二茂銠。  二茂銥（用 銥代替鈷）可能會更強，但由于其不穩定性，因此并未得到很好的研究。
儲存在玻璃安瓿中的高純鉈樣品。安瓿中充滿氬做為保護氣。
和所有的堿金屬一樣，鉈擁有+1氧化態。Tl+的離子半徑為164&nbsp;pm，和K+ （152&nbsp;pm）、Ag+（129&nbsp;pm）相仿，因此含Tl+的鉈化合物性質通常和相應的鉀化合物或銀化合物相近。在鉈被發現后的數年里，歐洲大陸認為鉈是一種堿金屬；在尤利烏斯·洛塔爾·邁耶爾1868年編制的周期表以及門捷列夫1869年編制的元素周期表中，鉈被當做第六個堿金屬，位置與銫相鄰。后來兩人都對周期表進行了修改。在邁耶爾1870年的周期表和門捷列夫1871年的周期表中，鉈被放在了硼族，也就是如今它所在的位置；而銫下方的一格為空缺。不過鉈同樣有+3氧化態，而已知的堿金屬都不具備這一氧化態。 如今人們認為鈁是第六個堿金屬元素。
11族元素（又稱貨幣金屬）銅，銀和金，由于它們可以形成具有不完整d軌道的離子，因此通常歸類為過渡金屬。 在物理上，它們相對于其它過渡金屬，有較低的熔點和較高的電負性值，更像是后過渡金屬。 Cu，Ag和Au被填充的''d''軌道和自由''s''電子形成它們的高電導率和熱導率。第11族左側的過渡金屬會經歷s電子和部分填充的d殼層之間的相互作用，從而降低電子遷移率。 化學上，第11族金屬的行為類似于主族金屬，處于+1價態，因此在某種程度上與堿金屬有關：這是其先前被標記為IB族，與堿金屬的 IA族有關的原因。它們有時被分類為后過渡金屬。 它們的光譜類似于堿金屬。 它們的一價正離子是順磁性的，并且與堿金屬的鹽一樣，它們的鹽沒有顏色（除非陰離子有顏色）。
在門捷列夫 1871年元素周期表中，銅、銀和金被列出了兩次，一次在VIII族下（鐵系元素和鉑族金屬），另一次在IB族下。 盡管如此，IB族里的它們還是用括號括了起來，指出它是暫定的。 門捷列夫對元素進行分配的主要標準是元素的最大氧化態：在此基礎上，由于當時已知存在二價銅和三價金化合物，因此無法將第11族元素歸為IB族。 但是，消除IB族將使IA族成為唯一缺乏A–B分叉的主族（VIII族被標記為過渡族）。 此后不久，大多數化學家選擇對IB族中的這些元素進行分類，并將它們從VIII族中刪除，以得到對稱性：這是主要的分類方法，直到現代的中長18列元素周期表的出現使堿金屬和第11族金屬分離。
傳統上，第11族金屬被視為堿金屬的一部分，因為它們具有堿金屬特征性的 s1電子構型（第1族：p6s1；第11族：d10s1）。 然而，相似性主要限于兩組的+1化合物的化學計量數，而不是它們的化學性質。 這是由于被完全填充的d殼層比被完全填充的p殼層對最外層s電子的屏蔽作用弱得多，因此第11族金屬比相應的堿金屬具有更高的第一電離能和更小的離子半徑。 此外，它們具有較高的熔點，硬度和密度，并且在液氨中具有較低的反應性和溶解度，在其化合物中具有更大的共價性。 最后，堿金屬在標準電極電勢表的頂部，而第11族金屬幾乎在底部。 第11族元素的d殼層比堿金屬的p殼層更容易被破壞，因此第二和第三電離能更低，能夠實現比+1高的氧化態和更豐富的配位化學，從而使第11族金屬的性質更像過渡金屬。 特別值得一提的是與銣和銫可以和金形成離子化合物，在其中形成金離子（Au-）。金離子以溶劑化形式出現在液氨溶液中：此處的金的表現為擬鹵素，因為它的5d106s1構型比準封閉殼5d106s2少一個電子，也就是很穩定的汞的電子構型。
1865年左右，約翰·紐蘭茲發表了一系列論文，列出了這些元素，以原子量增加和物理化學性質相似的順序出現，第一個元素會和第八個元素的性質類似。他將這種周期性比作音樂的八度。在這種情況下，分開了一個八度的音符具有相似的音樂功能。 他將所有已知的堿金屬（鋰到銫）以及銅，銀和鉈（它們表示出堿金屬的+1氧化態特征）放入當時的元素周期表，一起成為一個族。他的周期表把氫歸類為鹵素。
德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫的周期系統于1871年提出，顯示氫和堿金屬屬于I族。銅，銀和金也屬于那一族
1869年后，德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫提出了他的元素周期表，將鋰放在鈉，鉀、銣、銫和鉈形成的族的頂部。 兩年后，門捷列夫修改了元素周期表，將第1族中的氫置于鋰上方，并且將鉈移至硼族元素。 在此版本，銅、銀和金被放置了兩次，一次是11族元素的一部分，另一次是包含當今 8至11族元素的VIII族。 引入18列元素周期表后，第11族元素移動到了d區中的當前位置，而堿金屬則留在了 IA組中。后來該組的名稱在1988年更改為第1族。 堿金屬這個名稱來自以下事實：當堿金屬溶于水中時，它們所形成的氫氧化物均為強堿。
首次分離鋰的原料：透鋰長石。
1800年，巴西化學家若澤·博尼法西奧·德·安德拉達在瑞典的上發現了（LiAlSi4O10）然而直到1817年，正在貝采里烏斯的實驗室工作的約翰·奧古斯特·阿韋德松才在分析透鋰長石時發現了一種新元素。這種新元素形成的化合物和鈉、鉀的化合物相似；它的碳酸鹽和氫氧化物在水中的溶解度比鈉、鉀的對應化合物低。貝采里烏斯將這一未知的材料命名為"''lithion''/''lithina''"，這一名稱來自希臘語的''λιθo?'' （''lithos''，意為“巖石”）。當時已知的另外兩種堿金屬中，鈉因在動物血液中含量豐富而知名，鉀是在植物灰燼中發現的，因此lithos這一名稱體現了這種材料的獨特來源——礦石。貝采里烏斯將這一材料中的金屬命名為"''lithium''".
首次分離鈉的原料：苛性鈉（氫氧化鈉）
人類從遠古時期開始就知道鈉的化合物了。食鹽（氯化鈉）是人類活動的重要物資。羅馬歷史學家老普林尼在他的《博物志》海水部分的一處旁注中提到：“在羅馬……士兵的薪餉曾經是食鹽，‘薪水’（salarium）這個詞就來自‘鹽’（sal）”。受拉丁語影響的語言中的“薪水”一詞多是salarium的變形，比如英語中的salary，意大利語和西班牙語中的salario. 鈉的英文名Sodium來自蘇打（soda），而蘇打的名稱源自阿拉伯語的''suda'' （????），意為“頭痛”。人們很早知道碳酸鈉有緩解頭痛的功效，蘇打因此得名。 1807年，漢弗萊·戴維用之前分離鉀的類似方法電解熔融苛性鈉（氫氧化鈉），首次將鈉分離出來。
首次分離鉀的原料：苛性鉀（氫氧化鉀）
從古代起人們就使用白草木灰了，然而它的使用史的大部分時間中，人們并不了解草木灰和鈉礦物鹽是完全不同的物質。1702年，格奧爾格·恩斯特·斯塔爾獲取了一些實驗證據，提出草木灰和礦物鹽有本質上的差異，到了1736年 證明了這一差異。而那時人們仍然不知道鉀、鈉化合物的準確化學組成，也不知道鉀、鈉這兩種元素。因此，安托萬-洛朗·德·拉瓦錫并沒有將堿金屬收錄進他1789年編制的元素表中。純鉀的首次分離發生在1807年，由漢弗萊·戴維爵士在英國完成。戴維用當時新發明的伏打電堆電解熔融的苛性鉀，得到了這一元素。鉀是首個用電解法分離出的元素。同年，戴維宣布用相似的方法從苛性鈉中分離出金屬鈉，從而說明了兩種元素及相應化合物的本質差異。
首次分離銣的樣品：鱗云母
銣在1861年由羅伯特·本生和古斯塔夫·基爾霍夫在德國的海德堡發現。本生和基爾霍夫最早提出用光譜學方法尋找新的元素；他們用分光鏡分析礦石時發現了銣。銣的名稱''rubidium''來自拉丁語的''rubidus''，意為“深紅”或“鮮紅”，這一名稱來自銣的發射光譜中的亮紅色譜線。銣的發現緊隨銫的發現，而銫同樣是由本生和基爾霍夫用分光鏡發現的。
1860年，羅伯特·本生和古斯塔夫·基爾霍夫在德國巴德迪爾克海姆的礦泉水中發現了銫。銫的名稱''caesium''來自拉丁語的''caesius''，意為“天藍色”。這一名稱來自銫的發射光譜中的藍色譜線。銫在本生和基爾霍夫發明分光鏡僅一年后即被發現，是首個通過光譜學方法發現的元素。
1939年之前，第87號元素被錯誤或者不完整地發現了至少四次。 1939年，的瑪格麗特·佩里在巴黎提純一份錒-227樣品時真正發現了鈁。錒-227的為220&nbsp;keV，然而佩里發現其中一些衰變粒子的能量低于80&nbsp;keV。佩里認為這是一種之前未被分辨出的衰變產物，于是在提純過程中將其分離出來，但是后來在提純的后錒-227中又產生了這種物質。后續的大量實驗證明這種未知物質不可能是釷、鐳、鉛、鉍或者鉈，而顯現出可堿金屬相近的化學性質（比如和銫鹽形成）。佩里因而認為這種未知物是第87號元素，由錒-227的α衰變產生。于是佩里試圖測定錒-227中α衰變與β衰變的比率。她的第一次實驗測定的α衰變比率為0.6%，后來她將這一數值修正為1%。鈁是最后一種在自然界中發現的元素。
鈁下方的元素（Eka-Francium, 類鈁）極有可能是第119號元素Uue；然而相對論效應使得這一結論存在一些不確定性。合成Uue的首次嘗試發生在1985年：科學家在美國加州伯克利的超重離子直線加速器（superHILAC）中用鈣-48轟擊锿-254，結果未鑒別出任何原子。因而其收率限制為300nb。
這一反應選擇了254Es做為原料。254Es的質量數大，半衰期相對較長（270天），可獲得性高（數毫克），因此常被用來合成超重元素。然而這一反應近期極不可能生成Uue原子，因為很難生產足夠多的锿-254來制作一個尺寸足夠大的靶，從而將實驗的靈敏度提升到所需級別。锿尚未在自然界中發現，只能在實驗室制取。不過，由于Uue是擴展元素周期表第8周期的第一個元素，未來極有可能用其它反應來制取它。德國達姆施塔特的GSI亥姆霍茲重離子研究中心正在嘗試用鈦核轟擊锫制取Uue.目前還沒有發現位于第8周期的元素；而且由于液滴不穩定性，或許只有原子序數較低的第8周期元素（原子序數低于128）在物理上可能存在。比Uue更重的堿金屬原子序數太高，因此尚未有合成嘗試。
太陽系中各種化學元素豐度的估計值。氫和氦產生自大爆炸，是最常見的元素。元素周期表中接下來的三個元素（鋰、鈹、硼）在大爆炸時以及恒星中都合成得很少，因而較為罕見。對于其它由恒星中生成的元素，豐度呈現兩大規律：（1）質子數為奇數和質子數為偶數的元素豐度有區別；（2）由于原子逐漸變重，總的來看元素豐度隨原子序數增高而降低。鐵是由超新星中的氦聚變可生成的能量最低的核素，所以特別常見。
說明：除氫以外，質子數為偶數的元素比質子數為奇數的元素更為常見——后者擁有未成對的質子，趨向于捕獲另一個質子，原子序數因此增加。而偶數原子數的元素中的質子均為成對質子，自旋彼此抵消，使得原子更加穩定。所有的堿金屬的原子序數均為奇數，它們在太陽系中的豐度低于鄰近的兩族元素（稀有氣體和堿土金屬）。銣之后的堿金屬只能在超新星中生成，而不能由恒星核合成獲得，所以較重的堿金屬比輕的堿金屬稀有。鋰的豐度低于鈉、鉀，因為它在太初核合成和恒星中都極少生成——大爆炸只能生成痕量的鋰、鈹和硼，因為這些元素缺少穩定的5核子或8核子核素；而恒星核合成反應會通過3氦過程生成碳來通過這一瓶頸。
鋰輝石，一種重要的鋰礦物
地球是由形成太陽的物質云構成的，但是在太陽系的形成和演化過程中，行星獲得了不同的組成。此外，地球的自然史導致地球某些部分擁有不同的元素分布。地球質量約為5.98&nbsp;kg. 其中主要的成分是鐵（32.1%，質量分數，下同）, 氧 （30.1%）, 硅 （15.1%）, 鎂 （13.9%）, 硫 （2.9%）, 鎳 （1.8%）, 鈣 （1.5%）以及鋁 （1.4%）；另外的1.2%為剩下的所有元素。由于質量層化，地球的核心區可能主要由鐵構成（88.8%），此外可能還有鎳（5.8%）、硫（4.5%），以及剩余0.9%的其它元素。
由于反應活性很高的緣故，堿金屬在自然界不以單質形式存在。它們屬于，極易和氧結合，因而和二氧化硅緊密關聯，形成不會沉入地球核心的低密度礦物，因而停留在地球表面附近。鉀、銣、銫屬于地球化學中的不相容成分，因為它們的離子半徑大，不能進入礦物中的陽離子聚集區域。
鈉和鉀在土壤中十分豐富。 鈉在地殼中的質量分數約為2.6%，是地殼中豐度排在第六的元素；鉀的質量分數約為1.5%，排在第七。許多礦物中都含有鈉，其中最常見的是大量溶解在海水中食鹽（氯化鈉）。很多固態礦物中也含有鈉，比如巖鹽、角閃石、冰晶石、、沸石等。
鋰的反應活性相對較低，因而可以在海水中大量發現。據估計鋰在海水中的質量分數約為0.14～0.25ppm ，若以體積莫爾濃度表示就是25μM.
銣的豐度和鋅大抵相同，比銅要高，可在、、光鹵石、和中找到。銫的豐度低于銣，但比很多為人們所熟知的元素（比如鎘、錫、銻、鎢）更高。
鈁-223是鈁的唯一一種天然存在的同位素。它是錒-227的α衰變產物，在鈾和釷的礦物中極少量存在。 在鈾礦石中，大概有1018 個鈾原子才會出現一個鈁原子。 鈁的半衰期極短，為22分鐘；因此據估計地殼中最多只會有30&nbsp;g的鈁。
制取純的堿金屬較為困難。堿金屬的反應活性很高，這導致它們極易和常見的物質（例如水、空氣）反應，且無法用其他元素置換制備。因此，堿金屬只能用電解一類的高能方法分離。鋰和鈉通常用電解熔融氯化物的方法獲得，為了降低熔點，通常會在混合物中加氯化鈣。其它幾種較重的堿金屬一般用還原劑（通常是鎂或者鈣）還原的方法制備。用還原反應可獲得液態或氣態的堿金屬，產物經分餾可獲得純化的堿金屬。
鋰鹽必須從礦物泉水中、 鹵水池或者鹵水礦產生的鹵水中提取。電解熔融的氯化鋰和氯化鉀混合物，便可以得到金屬鋰。
鉀存在于多種礦物中，例如鉀石鹽（氯化鉀）等。有時會用分解氯化鉀來制取金屬鉀，但鉀更常見的制備方法是電解氫氧化鉀， 和19世紀末20世紀初制取鈉的方法類似。氫氧化鉀礦物廣泛存在于加拿大、俄羅斯、白俄羅斯、德國、以色列、美國和約旦等地。含鉀礦物也可以從海水中提取。
鈉主要存在于海水和干涸的海床中。現在的制備方法是用電解，過程中會加入一些鈣、鍶、鋇鹽，以將氯化鈉的熔點降至700&nbsp;°C以下。 超純鈉可通過疊氮化鈉分解制備。
這塊alt=一塊5厘米大小、帶金屬光澤、表面粗糙的灰色物質。
在20世紀50年代到60年代的數年間，銣主要從堿金屬混合碳酸鹽中提取。堿金屬混合碳酸鹽是鉀生產過程中的一種副產物，包含21%的銣，剩余部分是鉀和少量的銫。如今通常用將銣和鉀、銫分開：將一種含銣和銫的礬（Cs,Rb）Al（SO4）2?12H2O經30步反應處理，可得到純凈的銣礬，從而進一步制取銣。銣的生產方法有限，礦物豐度低，導致含銣化合物的產量只有每年2到4噸。 然而銫并不是用這一反應分離制取的。銫主要從 礦中提取，有三種常見的提取方法：酸消化、堿分解以及直接還原。
鈁-223是唯一一種存在于自然界的鈁的同位素，由錒-227的α衰變生成。據計算地殼中最多只會有30g的鈁，極為稀少。因此鈁主要通過核反應制備：197Au + 18O → 210Fr + 5 n，產物可以是鈁-209、鈁-210、鈁-211.至今最大的一份鈁樣品含有300,000個鈁中性原子，合成方法正是上述的核反應。
所有的堿金屬都可以從硅酸鹽中用同樣的步驟獲得：首先用硫酸將鋁和所需的堿金屬從礦石中溶出；溶液中加堿將鋁離子以氫氧化鋁的形式沉淀出來，將鋁和堿金屬分離。將剩余的堿金屬離子以碳酸鹽的形式選擇性沉淀出來，再用鹽酸溶解沉淀；濃縮所得溶液可得堿金屬氯化物，將其電解即得堿金屬。
除鈁以外的堿金屬均有很多種商業應用。鋰常被用做電池材料，氧化鋰可用來處理二氧化硅。鋰還可用來制作潤滑脂，處理空氣，對鋁的生產也有輔助作用
純鈉可用于制作鈉燈，一種十分高效的光源； 還可以用來拋光其它金屬的表面。鈉化合物也有十分廣泛的用途，比如常見的食鹽就是氯化鈉；常用的肥皂是鈉或鉀的脂肪酸鹽。
鉀是植物重要的營養元素，因此鉀的化合物常被用做化肥。 氫氧化鉀是一種強堿，被用來控制各種體系的pH值。
FOCS 1，一臺位于瑞士的銫原子鐘
銣和銫常用于制作原子鐘。銫原子鐘極其精確，如果一臺銫原子鐘從8千萬年前的恐龍時代開始運行到今天，它的偏差不會超過4秒。因此銫原子被用來定義“秒”單位。銫常添加在石油工業所用的鉆井液中。銣離子常用于制作紫色焰火。
鈁沒有商業應用，但鈁的原子結構相對簡單，因而在光譜學實驗中有廣泛應用。鈁的光譜學研究可以提供和能級、次原子粒子間的耦合常數相關的信息。科學家研究激光束縛的鈁-210粒子發射的光，獲得了原子能級躍遷的準確數據，和量子論的預測相近。
通常在生物系統中只有痕量的鋰。鋰沒有已知的生物學作用，但是攝入鋰確實對身體有影響。 精神病學中常用每天0.5 到 2&nbsp;克的碳酸鋰，做為治療雙極性情感疾患（躁郁癥），不過這種治療有一些副作用。攝入過量的鋰會導致呆滯、言語不清、嘔吐等癥狀，乃至引發中樞神經中毒。而用于治療躁郁癥的鋰用量僅僅略低于中毒劑量。 鋰在人體中的天然生物學功能尚待研究；不過從生物化學特性、被人體處理的方式以及在老鼠、山羊身上的實驗結果來看，鋰是一種必要的稀有元素。