taufiqdp/Indo4B huggingface dataset:
saint laurent adalah sebuah film drama biografi prancis 2014 yang ditulis dan disutradarai oleh bertrand bonello, dan dibintangi oleh gaspard ulliel sebagai yves saint laurent, jérémie renier sebagai pierre bergé, dan louis garrel sebagai jacques de bascher.
pemeran pendukungnya meliputi léa seydoux, amira casar, aymeline valade dan helmut berger.
film tersebut berkisah tentang kehidupan saint laurent dari 1967 sampai 1976, pada masa perancang mode terkenal tersebut menapaki puncak kariernya.
film tersebut berkompetisi untuk palme d'or dalam sesi kompetisi utama di festival film cannes 2014 dan dirilis pada 24 september 2014.
film tersebut terpilih sebagai perwakilan prancis untuk film berbahasa asing terbaik di academy awards ke-87, namun tidak masuk nominasi.
pada januari 2015, "saint laurent" meraih sepuluh nominasi penghargaan césar, termasuk film terbaik, sutradara terbaik, aktor terbaik, dan aktor pendukung terbaik.
film tersebut juga meraih lima nominasi di penghargaan lumières ke-20, memenangkan kategori aktor terbaik untuk gaspard ulliel.
lahir di samarobriva (amiens), gaul, magnentius adalah pemimpin kaum herculi dan jovian, unit penjaga kekaisaran.
ketika pasukan mulai tidak menyukai kebiasaan kaisar romawi konstans, mereka melantik magnentius di autun pada 18 januari 350.
konstans telah dilupakan kecuali beberapa pendukung, dan dia kemudian dibantai oleh pasukan kavaleri ringan dekat pegunungan pirenia.
magnentius dengan cepat menarik perhatian dan loyalitas provinsi di britania, gaul, dan hispania, karena ia terbukti lebih toleran terhadap kaum kristen dan pagan.
kontrol dirinya di italia dan afrika telah tertancap melalui pelantikan orang-orang bawahnnya di kantor-kantor penting.
meskipun begitu, perlawanan singkat nepotianus, keluarga dinasti konstantinian, menunjukkan magnentius bahwa statusnya sebagai kaisar adalah untuk konsolidasi dengan anggota dinasti itu.
magnentius telah mencoba untuk memperkuat cengkeramannya di wilayah yang dahulu dikontrol oleh konstans, menuju danube.
vetranio, komandan pasukan pannonia, telah terpilih sebagai augustus oleh oleh pasukannya di mursa pada 1 maret.
perlawanan ini memiliki jejak loyalis, karena vetranio didukung konstantina dan konstantius ii yang mengakui vetranio, dengan mengirimkan diadem kekaisaran.
setelah melantik magnus decentius (mungkin kakaknya) sebagai caesar dan merekrut pasukan sebanyak mungkin, magnentius mengarahkan pasukannya untuk bertemu pasukan konstantius di pertempuran mursa major pada 351.
magnentius mengirim pasukannya untuk bertempur, ketika konstantius menghabiskan hari pertempuran berdoa di gereja terdekat.
meskipun pasukan magnentius heroik, tetapi akhirnya dikalahkan dan terpaksa kembali ke gaul.
media terkait di wikimedia commons
konstantinus ii (latin: "flavius claudius constantinus augustus"; januari/februari 316 – 340) adalah kaisar romawi dari 337 hingga 340.
ia adalah putra konstantinus i yang agung dan merupakan kaisar bersama saudaranya.
usahanya untuk memperoleh hak perwalian kembali membawanya menuju kematian setelah gagal menyerang italia pada 340.
merupakan putra tertua konstantinus i dan fausta, setelah kematian saudara tirinya krispus, konstantinus ii lahir di arles, februari 316 dan dibesarkan sebagai seorang kristen.
pada 1 maret 317, ia diangkat menjadi caesar; pada usia tujuh tahun, pada 323, ia mengambil bagian dalam peperangan melawan kaum sarmatia.
pada usia 10 tahun, ia menjadi komandan gaul, menyusul kematian krispus.
sebuah catatan tahun 330, menyebutkan gelar "alamannicus", jadi mungkin para jenderalnya memenangkan pertempuran di alamanni.
karier militernya berlanjut dan ia diangkat menjadi komandan lapangan pada 332 saat melawan kaum goth.
setelah kematian ayahnya pada 337, konstantinus ii menjadi kaisar bersama konstantius ii dan konstans, dengan kekaisaran yang terbagi di antara mereka dan sepupunya, dalmatius dan hannibalianus.perencanaan ini dibuat setelah kematian konstantinus i, yang mana para putranya membantai seluruh kerabat dalam pasukan.
sebagai hasilnya, tiga bersaudara ini bertemu di pannonia dan di sini pada 9 september 337, membagi wilayah kekaisaran di antara mereka.konstantinus, diakui sebagai "augustus" oleh pasukannya memperoleh gaul, britannia dan hispania.
segera kemudian, ia bergabung dalam perpecahan gereja kristen.
wilayah barat kekaisaran, di bawah pengaruh para paus di roma, mengunggulkan katolikisme di atas arianisme, dan mereka meyakinkan konstantinus untuk membebaskan athanasius, mengizinkan ia untuk kembali ke alexandria.
hal ini memancing kemarahan konstantius ii yang mendukung arianisme.
konstantinus sebenarnya merupakan wali adiknya konstans, yang memiliki porsi kekaisaran di italia, afrika, dan illyricum.
konstantinus segera memprotes karena ia tidak menerima sejumlah wilayah yang seharusnya merupakan haknya sebagai putra tertua.
marah karena konstans menerima thracia dan makedonia setelah kematian dalmatius, konstantinus meminta konstans untuk melepas provinsi di afrika padanya, yang mana konstans menyetujui hal ini untuk menjaga perdamaian.
meskipun begitu, mereka segera berdebat tentang provinsi mana yang bergabung dengan kartago, wilayah milik konstantinus, dan yang bergabung dengan italia, milik konstans.
ketegangan ini berlanjut ketika konstans dewasa dan konstantinus, yang telah tumbuh menguasai adiknya, tidak ingin melepas perwaliannya.
pada 340, konstantinus menuju italia bersama pasukannya.
konstans yang saat itu berada di dacia, mengirim pasukannya dari kaum illyria, menyatakan bahwa ia akan mengikuti mereka bersama sisa pasukannya.
konstantinus terlibat dalam operasi militer dan terbunuh dalam kerusuhan di luar aquileia.
konstans kemudian mengambil alih wilayah kekuasaan almarhum kakaknya.
armenia menggelar pemilihan umum untuk memilih kepala negara (presiden) dan anggota legislatif.
presiden dipilih langsung oleh rakyat dan dapat dipilih kembali hanya sekali masa jabatannya selama lima tahun.
kemenangan calon presiden ditentukan oleh suara terbanyak dalam pemilihan umum.
majelis nasional ("azgayin zhoghov") memiliki 131 kursi anggota, dipilih setiap empat tahun sekali yang terdiri atas 41 anggota konstituen dan 90 anggota perwakilan proporsional.
kursi yang akan diduduki oleh anggota perwakilan proporsional diperuntukkan bagi calon-calon dari sebuah partai politik yang telah meraih paling sedikit 5% suara pemilih.
bandar udara oki ini pertama kali dibuka untuk umum pada bulan agustus 1965, di mana pada saat itu, bandar udara ini hanya memiliki landasan pacu sepanjang 1.200 meter.
sejak pertama sekali dibuka sampai dengan bulan juli 1968, bandar udara ini melayani penerbangan tidak rutin ke bandar udara yonago dan ke bandar udara izumo (dimulai sejak bulan juli 1966).
pada tahun 1968, pemerintah memberikan sertifikasi kelas 3 untuk bandar udara ini, dan mengizinkan pelayanan penerbangan rutin berjadwal ke dua bandar udara tersebut.
pada tahun 1975, penerbangan ke osaka mulai dibuka di bandar udara ini.
sebuah pesawat berjenis namc ys-11-125 dengan nomor penerbangan jd 621 mengalami insiden kecil pada tanggal 28 mei 1975 sesaat akan lepas landas dari bandar udara internasional osaka menuju bandar udara oki.
pesawat tersebut diketahui mengalami kebocoran minyak hidrolik, sehingga kru pesawat memutuskan untuk kembali ke bandar udara internasional osaka.
saat menyentuh landasan, sebuah ban pesawat meledak dan menyebabkan pesawat keluar dari landasan pacu.
setelah penyelidikan oleh komisi investigasi kecelakaan pesawat diketahui bahwa penyebab kebocoran minyak hidrolik adalah sambungan yang longgar pada jalur minyak di flap pesawat sebelah kiri.
kenanglah merupakan album musik kedua karya zigaz.
dirilis pada tahun 2015 yang sekaligus menjadi album terakhir dari vokalis zigaz yaitu zian.
lagu utamanya di album ini ialah "kenanglah".
dalam memasarkan album terakhir ini, zigaz bekerjasama dengan kfc, jagonya music & sport indonesia, dan juga label pro-m.
album ini hanya dijual di gerai kfc di seluruh indonesia
armenia meraih kemerdekaan dari republik federatif demokratik transkaukasus pada 28 mei 1918 sebagai republik demokratik armenia.
setelah runtuh pada 2 desember 1920, negara tersebut digabungkan ke dalam uni soviet dan menjadi bagian dari wilayah republik sosialis federasi soviet transkaukasia.
republik tersebut dibubarkan pada 1936 dan armenia menjadi republik konstituen uni soviet dengan nama republik sosialis soviet armenia.
setelah pembubaran uni soviet, nama resmi negara tersebut adalah republik armenia (bahasa armenia: "hayastani hanrapetut'yun") terhitung sejak 21 september 1991.
ibu kota dan kota terbesar negara tersebut adalah yerevan.
bersama dengan daerah administrasi yerevan, armenia dibagi menjadi sepuluh wilayah administratif yang dikenal dengan nama "marz" (jamak: "marzer"), yaitu ararat, aragatsotn, armavir, gegharkunik, kotayk, lori, shirak, syunik, tavush, dan vayots dzor.
majelis nasional ("azgayin zhoghov") adalah lembaga pemegang kuasa legislatif di armenia.
majelis tersebut merupakan parlemen dengan sistem satu kamar dan terdiri atas 131 anggota yang dipilih langsung oleh rakyat dengan masa jabatan selama 5 tahun.
anggota-anggota majelis tersebut terdiri atas 90 anggota konstituensi dan 41 anggota perwakilan proporsional.
kursi anggota perwakilan proporsional diisi oleh calon-calon dari partai yang mendapatkan paling sedikit 5% suara pada pemilihan umum.
cheongdam-dong scandal () adalah opera sabun pagi korea selatan tahun 2014 yang dibintangi oleh choi jung-yoon, lee joong-moon, kang seong-min, seo eun-chae dan lim seong-eon.
serial televisi ini disiarkan di sbs dari tanggal 21 juli 2014 hingga tanggal 2 januari 2015 dari hari senin hingga jumat pada pukul 8:30 a.m.
untuk 119 episode.
joy adalah film drama komedi biografi amerika serikat tahun 2015 yang disutradarai oleh david o. russell dan diproduseri oleh john davis, megan ellison, jonathan gordon, ken mok dan david o. russell.
naskah film ini ditulis oleh david o. russell, sementara ceritanya ditulis oleh annie mumolo dan david o. russell berdasarkan kisah nyata joy mangano menjadi pengusaha sukses dalam menjual produk alat pengepel lantai.
film ini dibintangi oleh jennifer lawrence, robert de niro, bradley cooper, édgar ramírez, diane ladd, virginia madsen dan isabella rossellini.
film "joy" merupakan film kolaborasi keempat jennifer lawrence dan bradley cooper setelah film "silver linings playbook", "american hustle" dan "serena".
film ini juga merupakan film kolaborasi kedua jennifer lawrence dan robert de niro setelah film "silver linings playbook".
film ini dirilis di amerika serikat pada tanggal 25 desember 2015.
film ini mendapatkan review rerata dari para kritikus.
film "joy" mendapatkan review rerata dari para kritikus.
berdasarkan "rotten tomatoes", film ini memiliki rating 59%, berdasarkan 249 ulasan, dengan rating rata-rata 6,3/10.
berdasarkan "metacritic", film ini mendapatkan skor 56 dari 100, berdasarkan 48 kritik, menunjukkan "ulasan rerata".
berdasarkan "cinemascore", film ini mendapatkan nilai "b+" dari penonton film untuk skala a+ sampai f.
unsur periode 1 adalah unsur-unsur kimia dalam baris (atau periode) pertama dari tabel periodik unsur kimia.
tabel periodik disusun berdasarkan baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) perilaku kimia unsur-unsur seiring dengan kenaikan nomor atom.
baris baru dimulai ketika perilaku kimia mulai berulang, artinya unsur-unsur dengan perilaku yang sama akan jatuh pada kolom vertikal yang sama.
periode pertama mengandung lebih sedikit unsur daripada baris-baris lain dalam tabel, dengan hanya dua anggota yaitu: hidrogen dan helium.
situasi ini dapat dijelakan menggunakan teori modern struktur atom.
dalam penjelasan mekanika kuantum tentang struktur atom, periode ini berhubungan dengan pengisian orbital 1s.
unsur-unsur periode 1 mematuhi kaidah duet yang menyatakan bahwa mereka memerlukan dua elektron untuk melengkapi kulit valensinya.
jumlah maksimum elektron yang dapat diakomodasi oleh unsur-unsur ini adalah dua, yang keduanya terletak di dalam orbital 1s.
oleh karena itu, periode 1 hanya beranggotakan dua unsur.
hidrogen adalah unsur kimia paling melimpah, menyusun sekitar 75% massa unsur alam semesta.
bintang dalam deret utama memiliki komponen utama hidrogen dalam kondisi plasmanya.
unsur hidrogen relatif langka di bumi, dan secara industri diproduksi dari hidrokarbon seperti metana, namun setelahnya sebagian besar unsur hidrogen yang dihasilkan digunakan "sendiri" (artinya hanya berputar-putar di tempat produksinya), dengan pasar terbesar hampir terbagi rata antara peningkatan bahan bakar fosil, seperti hydrocracking dan produksi amonia, yang sebagian besar untuk pasar pupuk.
hidrogen dapat diproduksi dari air menggunakan proses elektrolisis, tetapi proses ini secara komersial jauh lebih mahal daripada produksi hidrogen dari gas alam.
isotop hidrogen yang paling banyak terdapat di alam, diketahui sebagai protium, memiliki satu proton tanpa neutron.
dalam senyawa ionik, ia dapat bermuatan positif, menjadi kation yang merupakan proton telanjang, atau bermuatan negatif, menjadi anion yang dikenal sebagai hidrida.
hidrogen dapat membentuk senyawa dengan sebagian besar unsur dan terdapat dalam air serta sebagian besar senyawa organik.
ia memainkan peran yang sangat penting dalam kimia asam-basa, di mana banyak reaksi terlibat pertukaran proton antar molekul yang dapat larut.
karena hanya atom netral yang dapat dianalisis menggunakan persamaan schrödinger, studi energetika dan spektrum atom hidrogen memainkan peran kunci dalam pengembangan mekanika kuantum.
interaksi hidrogen dengan berbagai logam sangat penting dalam metalurgi, karena banyak logam dapat mengalami perapuhan hidrogen, dan dalam pengembangan cara aman penyimpanannya sebagai bahan bakar.
hidrogen sangat mudah larut dalam banyak senyawa yang tersusun oleh logam tanah jarang dan logam transisi serta dapat larut dalam logam baik kristal maupun amorf.
kelarutan hidrogen dalam logam mempengaruhi distorsi lokal atau ketidakmurnian kisi kristal logam.
helium pertama kali ditemukan pada tahun 1868 oleh astronom prancis pierre janssen, yang pertama kali mendeteksi zat sebagai tanda garis spektrum kuning tak diketahui dalam cahaya dari gerhana matahari.
pada tahun 1903, cadangan helium yang besar ditemukan dalam ladang gas alam di amerika serikat, yang dikenal sebagai pemasok gas terbesar.
helium digunakan dalam kriogenik, sistem pernapasan laut-dalam, untuk mendinginkan magnet superkonduktor, dan dalam penanggalan helium, untuk pengisi balon udara, sebagai pengangkat kapal udara, dan sebagai gas pelindung untuk penggunaan industri seperti pengelasan dan pengembangan wafer silikon.
menghirup sedikit gas ini akan mengubah sementara timbre dan kualitas suara manusia.
perilaku fasa dua fluida helium-4 cair, helium i dan helium ii, penting bagi peneliti yang mempelajari mekanika kuantum dan terutama fenomena superfluiditas, dan hal tersebut tampak pada efek bahwa pada temperatur hampir nol mutlak, materi mengalami superkonduktivitas.
helium adalah unsur kedua terringan dan merupakan unsur kedua paling melimpah yang teramati di alam semesta.
sebagian besar helium terbentuk selama ledakan dahsyat, tetapi helium baru terbentuk sebagai hasil fusi nuklir hidrogen di dalam bintang.. di bumi, helium relatif langka dan tercipta dari peluruhan alami beberapa unsur radioaktif karena partikel alfa yang dipancarkan mengandung inti helium.
helium radiogenik terperangkap dalam gas alam pada konsentrasi sampai dengan tujuh persen volume, yang diekstraksi secara komersial dengan cara proses pemisahan temperatur rendah yang disebut distilasi fraksi.
hidrogen adalah unsur esensial bagi kehidupan.
ia ada dalam air dan dalam hampir semua molekul makhluk hidup.
namun, hidrogen sebagai unsur maupun molekul diatomiknya tidak memainkan peran aktif tertentu.
ia berada dalam ikatan dengan atom karbon dan oksigen, sementara kimia dalam kehidupan lebih menekankan pada lokus-lokus aktif yang melibatkan, misalnya, oksigen, nitrogen, dan fosforus.
unsur-unsur periode 2 adalah unsur-unsur kimia yang terletak pada baris (atau periode) kedua pada tabel periodik.
tabel periodik disusun berdasarkan baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) perilaku kimia unsur-unsur seiring dengan kenaikan nomor atom; baris baru dimulai ketika perilaku kimia mulai berulang, menghasilkan kolom unsur-unsur dengan kesamaan sifat kimia.
periode kedua mengandung unsur-unsur litium, berilium, boron, karbon, nitrogen, oksigen, fluor, dan neon.
situasi ini dapat dijelaskan dengan teori modern struktur atom.
dalam penjelasan mekanika kuantum tentang struktur atom, periode ini terkait dengan pengisian orbital 2s dan 2p.
unsur-unsur periode 2 mematuhi kaidah oktet yang artinya mereka memerlukan delapan elektron untuk melengkapi kulit valensinya.
jumlah elektron maksimum yang dapat ditampung unsur-unsur ini adalah sepuluh, dua dalam orbital 1s, dua dalam orbital 2s dan enam dalam orbital 2p.
seluruh unsur dalam periode ini dapat membentuk molekul diatomik kecuali berilium dan neon.
periode 2 adalah periode pertama dalam tabel periodik yang dapat ditarik tren periodiknya.
periode 1, yang hanya berisi dua unsur (hidrogen dan helium) terlalu kecil untuk ditarik kesimpulan trennya, terutama karena kedua unsur tersebut tidak berperilaku seperti layaknya unsur-unsur blok-s lainnya.
periode 2 mempunya lebih banyak tren yang dapat digunakan untuk menarik kesimpulan.
untuk unsur-unsur pada periode 2 ini, seiring dengan kenaikan nomor atom, jari-jari atom unsur menurun, elektronegativitas meningkat, dan energi ionisasi meningkat.
periode 2 hanya memiliki dua unsur logam (litium dan berilium), menjadikannya periode paling sedikit logamnya (periode 1 tidak memiliki unsur logam, tetapi seperti telah dijelaskan sebelumnya, hanya memiliki dua unsur, sehingga tidak mungkin memiliki lebih banyak logam) dan paling banyak nonlogamnya dengan empat unsur nonlogam di dalamnya.
unsur-unsur dalam periode 2 sering mempunyai sifat-sifat ekstrem dalam golongan yang diwakilinya; sebagai contoh, fluor adalah halogen paling reaktif, neon adalah gas mulia yang paling inert, dan litium adalah logam alkali yang paling kurang reaktif.
seluruh unsur periode 2 mematuhi kaidah madelung; dalam periode 2, litium dan berilium mengisi subkulit 2s, dan boron, karbon, nitrogen, oksigen, fluor, dan neon mengisi subkulit 2p.
periode ini, sama seperti periode 1 dan 3 tidak mengandung unsur transisi atau unsur transisi dalam, yang sering kali menyimpang dari kaidah madelung.
, merupakan logam alkali yang memiliki dua isotop alami: li dan li.
keduanya terbentuk secara alami di bumi, meskipun isotop lainnya telah disintesis.
dalam senyawa ionik, litium kehilangan sebuah elektron untuk menjadi bermuatan positif, membentuk kation li.
litium adalah logam alkali pertama dalam tabel periodik, dan merupakan logam pertama dalam tabel periodik.
pada temperatur dan tekanan standar, litium bersifat lunak, berwarna putih perak, logam yang sangat reaktif.
dengan massa jenis 0,564 g·cm, litium adalah logam paling ringan dan unsur padat paling rendah massa jenisnya.
garam litium digunakan dalam industri farmasi sebagai obat penstabil suasana hati () mereka digunakan dalam pengobatan gangguan bipolar, yang berperan dalam pengobatan depresi dan mania serta mungkin mengurangi kesempatan bunuh diri.
senyawa yang paling umum digunakan adalah litium karbonat, , litium sitrat, , litium sulfat, , dan litium orotat, .
litium juga digunakan dalam baterai sebagai anode dan paduannya dengan aluminium, kadmium, tembaga dan mangan digunakan untuk bagian pesawat terbang berkinerja tinggi, yang paling dikenal adalah sebagai tanki eksternal pada pesawat ulang-alik.
unsur inj terdapat di alam dalam bentuk be.
pada temperatur dan tekanan standar, berilium adalah logam alkali tanah yang kuat, berwarna abu-abu baja, ringan, rapuh, dan bivalen, dengan massa jenis 1,85 g·cm.
ini juga salah satu dari logam ringan dengan titik lebur tertinggi.
isotop berilium yang paling umum adalah be, yang terdiri dari 4 proton dan 5 neutron.
isotop tersebut merupakan penyusun hampir 100% berilium alami dan hanya satu-satunya isotop stabil; namun isotop lain telah disintesis.
dalam senyawa ionik, berilium kehilangan dua elektron valensinya dan membentuk kation, be.
sejumlah kecil berilium terbentuk selama ledakan dahsyat, meskipun sebagian besar darinya meluruh atau bereaksi lebih lanjut untuk membentuk inti yang lebih besar, seperti karbon, nitrogen, atau oksigen.
berilium adalah komponen pembentuk 100 mineral dari 4000 mineral yang dikenal, seperti bertrandit, , beril, , krisoberil, , dan fenakit, .
bentuk beril terdahulu adalah akuamarin, beril merah, dan emerald.
sumber utama berilium yang digunakan secara komersial adalah beril dan bertrandit, dan produksinya melibatkan reduksi berilium fluorida dengan logam magnesium atau konduktor listrik.
sifatnya yang kaku, ringan, dan ukurannya tidak mudah berubah dalam rentang temperatur yang lebar, menjadikan berilium digunakan sebagai bahan struktur untuk pesawat udara, peluru kendali, dan satelit komunikasi.
be digunakan sebagai paduan dalam berilium tembaga, yang digunakan untuk pembuatan komponen listrik karena konduktivitas listrik dan panasnya yang tinggi.
berilium beserta senyawanya dikelompokkan oleh badan internasional penelitian kanker (iarc) sebagai golongan 1 karsinogen; yang bersifat karsinogenik baik untuk manusia maupun hewan.
beriliosis adalah penyakit granulomatosa sistemik paru-paru akibat paparan berilium.
antara 1% – 15% orang sensitif berilium dan dapat mengalami reaksi inflamasi pada sistem pernapasan dan kulitnya, yang disebut penyakit berilium kronis atau beriliosis.
sistem kekebalan tubuh mengenali berilium sebagai partikel asing dan melancarkan serangan untuk melawannya, biasanya di dalam paru-paru sebagai tempat berkumpulnya hasil hirupan.
hal ini dapat menyebabkan demam, rasa lelah, lesu, berkeringat di malam hari dan sesak napas.
ia hadir dalam bentuk b dan b. pada suhu dan tekanan standar, boron berupa metaloid trivalen yang mempunyai beberapa alotrop yang berbeda.
boron amorf berupa serbuk coklat yang terbentuk dari berbagai reaksi kimia.
boron kristal sangat keras, berwarna hitam dengan titik lebur tinggi dan tersedia dalam banyak polimorf: dua rombohedral, α-boron dan β-boron mengandung 12 dan 106,7 atom per satuan sel rombohedral, dan boron tetragonal 50 atom adalah yang paling umum.
boron mempunyai massa jenis 2,34 g·cm.
isotop boron yang paling umum adalah b (80.22%), yang mengandung 5 proton dan 6 neutron.
isotop umum lainnya adalah b (19,78%), yang mengandung 5 proton dan 5 neutron.
hanya dua isotop boron di atas yang stabil; namun telah disintesis isotop lainnya.
boron membentuk ikatan kovalen dengan nonlogam lain dan mempunyai tingkat oksidasi 1, 2, 3 dan 4.
boron tidak ada di alam dalam bentuk unsur bebas, tetapi dalam bentuk senyawa seperti borat.
sumber boron yang umum adalah turmalin, boraks, , dan kernit, .
sulit untuk memperoleh boron murni.
ia dapat dibuat melalui reduksi boron trioksida, , menggunakan magnesium.
oksida ini dibuat dengan melebur asam borat, b(oh), yang kemudian diperoleh dari boraks.
sejumlah kecil boron murni dapat dibuat melalui dekomposisi termal boron bromida, bbr, dalam gas hidrogen yang dilewatkan melalui kawat tantalum panas, yang bertindak selaku katalis.
sumber boron komersial paling penting adalah: natrium tetraborat pentahidrat, , yang digunakan dalam pembuatan isolator serat kaca dan pemutih natrium perborat; boron karbida, sebuah bahan keramik, yang digunakan dalam pembuatan bahan senjata, terutama rompi anti peluru untuk tentara dan polisi; asam ortoborat, atau asam borat, digunakan dalam produksi tekstil serat kaca dan flat panel display; natrium tetraborat dekahidrat, atau boraks, digunakan dalam produksi perekat; dan isotop b digunakan sebagai pengendali untuk reaktor nuklir, sebagai pelindung radiasi nuklir, dan dalam instrumen yang digunakan untuk deteksi neutron.
boron adalah mikronutrien esensial untuk tanaman, yang diperlukan dalam penguatan dan pertumbuhan dinding sel, pembelahan sel, perkembangan benih dan buah, transportasi gula, dan perkembangan hormon.
namun, konsentrasi tinggi (di atas 1,0 ppm) dalam tanah dapat menyebabkan nekrosis pada daun dan hambatan pertumbuhan.
kadar rendah 0,8 ppm pun dapat memunculkan gejala-gejala tersebut pada tanaman terutama bagi yang peka boron.
bagi sebagian besar tanaman, bahkan yang tidak peka boron, akan menunjukkan gejala keracunan boron ketika kadar boron melebihi 1,8 ppm.
ia hadir dalam bentuk c, c dan c. pada temperatur dan tekanan standar, karbon berbentuk padat, terdapat dalam beragam alotropi, yang paling umum adalah grafit, intan, fulerena dan karbon amorf.
grafit bersifat lunak, kristal heksagonal, semilogam hitam opak dengan daya hantar yang sangat baik dan stabil secara termodinamika.
ada juga karbon amorf, yaitu karbon tanpa struktur kristal.
dalam mineralogi, istilah ini digunakan untuk merujuk kepada jelaga dan batu bara, meskipun keduanya tidak benar-benar amorf karena mengandung sejumlah kecil grafit atau intan.
isotop karbon yang paling umum (98,9%) adalah c, dengan enam proton dan enam neutron.
karbon adalah unsur paling melimpah keempat di alam semesta berdasarkan massa setelah hidrogen, helium dan oksigen dan unsur kedua yang paling melimpah dalam tubuh manusia berdasarkan massa setelah oksigen, urutan ketiga paling melimpah berdasarkan jumlah atom.
hampir tak terhingga jumlah senyawa yang mengandung karbon karena kemampuan karbon membentuk rantai c — c yang panjang lagi stabil.
molekul paling sederhana yang mengandung karbon adalah hidrokarbon, yang mengandung karbon dan hidrogen, meskipun kadang-kadang mengandung unsur lain dalam gugus fungsinya.
hidrokarbon digunakan sebagai bahan bakar fosil dan industri plastik dan petrokimia.
semua senyawa organik, yang esensial untuk kehidupan, mengandung sekurang-kurangnya satu atom karbon.
ketika bergabung dengan oksigen dan hidrogen, karbon dapat membentuk banyak gugus fungsi yang penting bagi senyawa biologi termasuk gula, lignan, kitin, alkohol, lemak, dan ester aromatik, karotenoid serta terpena.
dengan nitrogen, ia membentuk alkaloid, dan dengan penambahan belerang juga membentuk antibiotika, asam amino, dan produk-produk karet.
dengan penambahan fosfor pada unsur-unsur lain ini, ia membentuk dna dan rna, bahan kimia pembawa kide kehidupan, dan adenosin trifosfat (atp), molekul pemindah energi paling penting dalam seluruh sel hidup.
ia memiliki massa atom 14,00674 sma.
nitrogen elementer tak berwarna, tak berbau, tak berasa dan sebagian besar berbentuk gas diatomik inert pada kondisi standard, menyusun 78,08% atmosfer bumi berdasarkan volume.
unsur nitrogen ditemukan sebagai komponen udara yang terpisah oleh fisikawan skotlandia daniel rutherford, pada 1772.
unsur tersebut terjadi secara alami dalam dua bentuk isotop: nitrogen-14 dan nitrogen-15.
banyak senyawa industri penting, seperti amonia, asam nitrat, nitrat organik (propelan dan bahan peledak), dan sianida, mengandung nitrogen.
ikatan yang sangat kuat dalam nitrogen elementer mendominasi kimia nitrogen, menyebabkan organisme maupun industri kesulitan dalam memecah ikatan untuk mengubah molekul menjadi senyawa yang berguna, tetapi pada saat yang bersamaan menyebabkan pelepasan energi yang besar yang kadang-kadang berguna ketika senyawa terbakar, meledak, atau meluruh kembali menjadi gas nitrogen.
oksigen adalah unsur paling umum ketiga berdasar massa di alam semesta (meskipun karbon membentuk lebih banyak atom tetapi lebih ringan).
oksigen sangat elektronegatif dan nonlogam, gas (biasanya diatomik) yang sangat dingin.
hanya fluor yang lebih reaktif di antara unsur-unsur non logam.
oksigen hanya kekurangan dua elektron untuk memenuhi kaidah oktet dan mudah menarik elektron dari unsur lain.
ia bereaksi hebat dengan logam alkali dan fosfor putih pada suhu ruang dan kurang hebat dengan logam alkali tanah yang lebih berat daripada magnesium.
pada suhu yang lebih tinggi, ia membakar sebagian besar logam dan nonlogam (termasuk hidrogen, karbon, dan belerang).
banyak oksida sangat stabil sehingga sulit mengalami dekomposisi—seperti air, karbon dioksida, alumina, silika, dan oksida besi (yang terakhir sering dijumpai sebagai karat).
oksigen merupakan bagian senyawa yang paling baik dijelaskan sebagai garam dari logam dan asam yang mengandung oksigen (nitrat, sulfat, fosfat, silikat, dan karbonat).
oksigen penting untuk seluruh kehidupan.
tanaman dan fitoplankton memfotosintesis karbon dioksida dan air, keduanya oksida, dengan adanya sinar matahari untuk membentuk gula sambil melepas oksigen.
gula kemudian diubah menjadi senyawa tertentu seperti selulosa dan (dengan nitrogen dan kadang-kadang belerang) protein serta senyawa esensial lainnya.
fungi dan bakteri pada umumnya, serta hewan pada khususnya, bergantung pada fotosintesis tanaman dan fitoplankton untuk makanan dan oksigen.
api menggunakan oksigen untuk mengoksidasi senyawa terutama karbon dan hidrogen menjadi air dan karbon dioksida (meski unsur lain mungkin terlibat).
dalam kondisi tak terkendali lautan api menghancurkan gedung dan hutan.
api dalam bentuk terkendali antara lain, api dalam mesin atau turbin yang memasok energi listrik, panas untuk penghangat gedung, atau gaya gerak kendaraan bermotor.
oksigen pada awalnya diasosiasikan dengan pembentukan asam—sampai beberapa asam menunjukkan tidak mempunyai oksigen.
dinamakan oksigen karena bisa membentuk asam, terutama dengan nonlogam.
beberapa oksida dari beberapa nonlogam sangat asam, seperti belerang trioksida, yang membentuk asam sulfat ketika terkena air.
kebanyakan oksida dengan logam bersifat basa, beberapa bahkan sangat basa, seperti kalium oksida.
beberapa oksida logam bersifat amfoter, seperti aluminium oksida, yang berarti mereka dapat bereaksi baik dengan asam maupun basa.
meskipun oksigen normalnya adalah gas diatomik, oksigen dapat membentuk suatu alotrop yang dikenal sebagai ozon.
ozon adalah gas triatomik yang lebih reaktif daripada oksigen.
tidak seperti oksigen diatomik biasa, ozon adalah bahan beracun yang secara umum dianggap sebagai polutan.
pada atmosfer bagian atas, beberapa oksigen membentuk ozon yang memiliki sifat menyerap sinar ultraviolet yang berbahaya dan membentuk lapisan ozon.
kehidupan darat tidak mungkin jika tidak ada lapisan ozon.
fluor berwarna kuning pucat, gas diatomik pada kondisi normal.
kekurangan satu elektron untuk memenuhi kaidah oktet yang stabil pada masing-masing atomnya, molekul fluor cukup tidak stabil sehingga ikatannya mudah putus.
atom fluor cenderung menangkap elektron tunggal dari atom lain.
fluor adalah yang paling reaktif di antara seluruh unsur, bahkan menyerang banyak oksida untuk menggantikan oksigen dengan fluor.
fluor bahkan menyerang silika, salah satu bahan favorit untuk mengangkut asam kuat, dan membakar asbestos.
ia juga menyerang garam dapur, salah satu senyawa paling stabil, disertai pembebasan klorin.
ia tidak pernah ditemui dalam kondisi berdiri sendiri di alam, dan tidak pernah tak berpasangan dalam waktu lama.
fluor membakar hidrogen secara simultan baik dalam kondisi cair maupun gas—bahkan pada temperatur mendekati nol mutlak.
sangat sulit mengisolasi fluor dari senyawa apapun, membiarkannya sendirian tanpa mengalami reaksi.
gas fluor adalah bahan yang sangat berbahaya karena sifatnya yang menyerang hampir semua bahan organik, termasuk daging hidup.
banyak senyawa biner bentukannya (disebut fluorida) sangat beracun, termasuk fluorida yang dapat larut dan terutama hidrogen fluorida.
tetapi fluor membentuk ikatan yang sangat kuat dengan banyak unsur.
dengan belerang ia membentuk bahan kimia yang sangat stabil lagi inert belerang heksafluorida; dengan karbon ia dapat membentuk bahan yang mengagumkan teflon yaitu padatan stabil yang tak mudah terbakar dengan titik leleh sangat tinggi dan koefisien gesek sangat rendah, sehingga menjadikannya pelapis luar biasa untuk panci masak dan jas hujan.
senyawa fluor-karbon tergolong dalam plastik unik.
terdapat di alam sebagai ne, ne dan ne.
neon adalah gas monoatomik.
dengan konfigurasi elektron terluar yang sudah memenuhi kaidah oktet, ia bersifat inert.
sulit menerima maupun melepas elektron.
neon tidak memiliki kecenderungan membentuk senyawa apapun pada tekanan dan temperatur normal; ia efektif inert.
neon merupakan salah satu "gas mulia".
boron penting untuk dinding sel tanaman.
unsur ini tidak dianggap beracun untuk hewan, tetapi dalam dosis yang lebih tinggi dapat mengganggu metabolisme tubuh.
asupan orang normal sekitar 2 miligram boron per hari dari makanan, dan sekitar 60 gram seumur hidup.
beberapa senyawa boron sedang diteliti sebagai kemungkinan penyembuhan tumor otak.
karbon penting bagi kehidupan.
ini karena kemampuannya membentuk banyak ragam rantai yang berbeda-beda panjangnya.
pada awalnya diperkirakan bahwa molekul berbasis karbon dalam kehidupan hanya dapat diperoleh dari makhluk hidup.
mereka diduga mengandung 'percikan kehidupan'.
namun, pada tahun 1828, urea disintesis dari pereaksi anorganik dan cabang-cabang kimia organik dan anorganik bersatu.
makhluk hidup mendapatkan hampir semua karbon mereka dari karbon dioksida, baik dari atmosfer maupun yang terlarut dalam air.
fotosintesis oleh tumbuhan hijau dan plankton fotosintetik menggunakan energi dari matahari untuk memisahkan air menjadi oksigen dan hidrogen.
oksigen dilepaskan ke atmosfer, air tawar dan laut, sementara hidrogen bergabung dengan karbon dioksida untuk menghasilkan karbohidrat.
beberapa karbohidrat digunakan, bersama dengan nitrogen, fosfor dan unsur-unsur lain, untuk membentuk molekul monomer kehidupan lainnya.
ini termasuk basa dan gula untuk rna dan dna, serta asam amino untuk protein.
makhluk hidup yang tidak berfotosintesis harus bergantung pada mengkonsumsi makhluk hidup lainnya untuk sumber molekul karbon mereka.
sistem pencernaan mereka memecah karbohidrat menjadi monomer yang dapat mereka gunakan untuk membangun struktur sel mereka sendiri.
respirasi memberikan energi yang dibutuhkan untuk reaksi-reaksi ini.
dalam respirasi oksigen bergabung kembali karbohidrat, untuk membentuk karbon dioksida dan air lagi.
energi yang dilepaskan dalam reaksi ini disediakan untuk kebutuhan energi sel.
nitrogen disirkulasi secara alami oleh organisme hidup melalui 'siklus nitrogen'.
nitrogen dikonsumsi oleh tanaman hijau dan alga sebagai nitrat, dan digunakan untuk membangun basa yang diperlukan untuk membangun dna, rna dan semua asam amino.
asam amino adalah blok bangunan protein.
hewan memperoleh nitrogen mereka dengan memakan makhluk hidup lainnya.
mereka mencerna protein dan dna menjadi basa dan asam amino konstituennya, membentuk kembali untuk digunakan sendiri.
mikroba dalam tanah mengkonversi senyawa nitrogen kembali menjadi nitrat untuk digunakan kembali oleh tanaman.
pasokan nitrat juga dipulihkan oleh bakteri pengikat nitrogen yang 'mengikat' nitrogen langsung dari atmosfer.
hasil panen dapat sangat meningkat dengan menambahkan pupuk kimia ke tanah, dibuat dari amonia.
jika digunakan secara sembarangan, pupuk dapat larut dari tanah dan hanyut menuju sungai dan danau, menyebabkan ganggang tumbuh pesat.
hal ini dapat menghalangi cahaya sehingga mencegah fotosintesis.
oksigen terlarut segera akan habis dan biota sungai atau danau akan mati.
oksigen pertama kali muncul di atmosfer bumi sekitar 2 miliar tahun yang lalu, terakumulasi dari fotosintesis ganggang biru-hijau.
fotosintesis menggunakan energi dari matahari untuk memisahkan air menjadi oksigen dan hidrogen.
oksigen mengalir ke atmosfer dan hidrogen bergabung dengan karbon dioksida untuk menghasilkan biomassa.
ketika makhluk hidup membutuhkan energi mereka mengambil oksigen untuk respirasi.
oksigen kembali ke atmosfer dalam bentuk karbon dioksida.
gas oksigen cukup mudah larut dalam air, sehingga memungkinkan adanya kehidupan aerobik di sungai, danau dan lautan.
fluorida adalah ion penting untuk hewan, memperkuat gigi dan tulang.
ion ini ditambahkan ke dalam air minum di beberapa daerah.
kehadiran fluorida bawah 2 bagian per juta (ppm) dalam air minum dipercaya dapat mencegah gigi berlubang.
namun, di atas konsentrasi ini dapat menyebabkan enamel gigi anak-anak menjadi berbintik-bintik.
fluorida juga ditambahkan ke pasta gigi.
tubuh manusia rata-rata mengandung sekitar 3 miligram fluorida.
terlalu banyak fluorida adalah racun.
fluor elementer sangat beracun.
fiksi absurd adalah sebuah genre narasi fiksi (narasi sastra), dalam bentuk novel, naskah drama, puisi, atau film, yang berfokus pada pengalaman karakter yang gagal menemukan kegunaan hidup yang inheren, sering kali direpresentasikan dengan berbagai aksi dan peristiwa yang pada akhirnya tidak bermakna, yang mempertanyakan keyakinan terhadap konsep-konsep eksistensial tertentu seperti kebenaran atau nilai.
elemen-elemen yang sering ditemukan pada fiksi absurd termasuk satire, humor gelap, inkongruensi, abandonmen akal budi, dan kontroversi mengenai kondisi filosofis seseorang menjadi "ketiadaan".
karya-karya fiksi absurdis sering menjelajahi topik-topik agnostik atau nihilistik.
meskipun banyak fiksi absurdis yang tampak humoris atau irasional, namun kunci dari aliran ini bukanlah komedi maupun nonsens, melainkan pembelajaran mengenai kelakuan manusia di situasi-situasi (baik realistik maupun fantastik) yang tampak tanpa guna dan absurd.
fiksi absurd jarang memberikan penilaian mengenai karakter atau aksi-aksi karakter, karena tugas ini ditinggalkan pada sang pembaca.
amanat ceritanya juga sering kali tidak disampaikan secara eksplisit, dan tema atau realisasi para karakter, jika ada, biasanya bersifat ambigu.
lebih lanjut, tidak seperti bentuk fiksi lainnya, karya-karya absurdis jarang yang memiliki struktur plot tradisional (mis.
aksi, klimaks, aksi turun).
para psikolog di universitas california, santa barbara, dan universitas british columbia mempublikasikan sebuah laporan pada tahun 2009 yang menyatakan bahwa membaca cerita-cerita absurdis meningkatkan kemampuan orang untuk menemukan pola.
mereka berkesimpulan bahwa ketika orang diminta mencari konsistensi dan makna di dalam cerita yang terpecah, hal ini meningkatkan "mekanisme kognitif yang bertanggungjawab mempelajari regularitas statistik.”
penulis fiksi absurd yang terkenal termasuk samuel beckett (misalnya dalam karyanya menunggu godot), albert camus, nikolai gogol, franz kafka (metamorfosis, "the trial", "the castle"), serta jean-paul sartre.
karya-karya absurdis misalnya "catch-22" oleh joseph heller; "v." karya thomas pynchon; naskah drama karya eugène ionesco, seperti "the bald soprano" dan "the lesson"; serta beberapa naskah awal harold pinter, edward albee, dan tom stoppard (seperti "rosencrantz and guildenstern are dead"); serta jára svěrák's "the lying student."
choi go-bong (yang berarti "puncak tertinggi" atau "gaji tertinggi") adalah seorang pria 70 tahun yang menjalankan sebuah hotel besar konglomerat, dan dia tidak dikenal selain keserakahan dan keegoisan sepanjang hidupnya.
ketika tubuhnya tiba-tiba berubah kembali ke usia 30-an, ia menjadi gembira dan berkesempatan untuk menghidupkan kembali masa mudanya.
dia mengganti nama dirinya menjadi choi shin-hyung (yang berarti "model terbaru"), dan bertemu eun ha-soo, pekerja paruh waktu yang baru saja mendapatkan pekerjaan tetap pertamanya.
karena ha-soo, ia belajar apa itu cinta untuk pertama kali dalam hidupnya.
pada saat yang sama, ia mengembangkan hubungan dengan anaknya yang jauh terpisah darinya dan ahli waris bermasalah, choi dae-han.
unsur periode 3 adalah unsur-unsur pada baris (atau periode) ketiga tabel periodik.
tabel periodik disusun dalam baris-baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) sifat kimia unsur-unsur seiring kenaikan nomor atom: baris baru dimulai ketika tabel periodik melompati suatu baris dan perilaku kimia mulai berulang, artinya unsur-unsur dengan sifat yang sama jatuh pada kolom yang sama.
periode ketiga terdiri dari delapan unsur: natrium, magnesium, aluminium, silikon, fosfor, belerang, klor, dan argon.
dua pertama, natrium dan magnesium, adalah anggota blok-s tabel periodik, sementara lainnya adalah anggota blok-p.
perlu dicatat bahwa sudah ada subkulit 3d, tetapi belum terisi hingga periode 4, hal semacam ini memberi bentuk karakteristik pada tabel periodik "dua baris dalam satu waktu".
seluruh unsur periode 3 terdapat di alam dan memiliki setidaknya satu isotop stabil.
na adalah sebuah logam lunak berwarna putih keperakan dan anggota logam alkali; satu-satunya isotop stabilnya adalah na.
merupakan unsur melimpah yang terdapat dalam sejumlah mineral seperti feldspar, sodalit dan garam batu.
banyak garam natrium sangat mudah larut dalam air dan oleh karenanya terdapat dalam jumlah signifikan dalam badan air bumi.
kelimpahan terbesar dalam laut sebagai natrium klorida.
"magnesium" (simbol mg) adalah sebuah logam alkali tanah dengan bilangan oksidasi +2.
mg merupakan unsur paling melimpah kedelapan dalam kerak bumi dan kesembilan dalam alam semesta.
magnesium adalah unsur paling umum keempat di muka bumi (setelah besi, oksigen dan silikon), menyusun 13% dari massa planet dan fraksi besar mantel planet.
kelimpahan relatif magnesium berhubungan dengan kenyataan bahwa ia mudah terbentuk dalam bintang supernova dari penambahan sekuensial tiga inti helium kepada karbon (yang pada gilirannya terbuat dari tiga inti helium).
oleh karena ion magnesium memiliki kelarutan yang tinggi dalam air, ia merupakan unsur paling melimpah ketiga yang terlarut dalam air laut.
unsur bebasnya (logam) tidak ditemukan secara alami di bumi, karena sifatnya yang sangat reaktif (meskipun dapat diproduksi, ia segera terlapisi oleh lapisan tipis oksidanya [lihat pasivasi], yang melindungi sebagian reaktivitasnya).
logam bebasnya terbakar dengan karakteristik cahaya putih cemerlang, membuatnya berguna sebagai bahan pengisi suar.
logam ini sekarang diperoleh melalui elektrolisis garam magnesium yang didapat dari air garam.
secara komersial, penggunaan utama logam ini sebagai campuran untuk membuat logam paduan aluminium-magnesium, kadang-kadang disebut "magnalium" atau "magnelium".
karena massa jenis magnesium lebih kecil daripada aluminium, aloy ini dihargai sesuai dengan bobot dan kekuatan relatifnya.
aluminium adalah logam putih keperakan anggota dari golongan boron dan merupakan logam pasca transisi.
ia tidak larut dalam air dalam kondisi normal.
aluminium adalah unsur ketiga paling melimpah (setelah oksigen dan silikon), dan logam paling melimpah dalam kerak bumi.
aluminium menyusun sekitar 8% dari berat permukaan padat bumi.
logam aluminium terlalu reaktif secara kimia untuk berada dalam kondisi alaminya.
sebaliknya, ia dijumpai tergabung dalam lebih dari 270 mineral yang berbeda.
bijih utama aluminium adalah bauksit.
aluminium adalah logam yang mengagumkan karena massa jenisnya yang rendah dan kemampuannya menahan korosi karena fenomena pasivasi.
komponen yang terbuat dari aluminium dan aloynya merupakan struktur vital untuk industri pesawat terbang dan penting untuk bahan struktur dalam bidang transportasi lainnya.
senyawa-senyawa aluminium yang paling bermanfaat, setidaknya berdasarkan beratnya, adalah senyawa oksida dan sulfat aluminium.
silikon adalah sebuah metaloid tetravalen.
ia kurang reaktif dibandingkan analognya, karbon, nonlogam yang terletak tepat di atasnya dalam tabel periodik, tetapi lebih reaktif daripada germanium, metaloid yang berada tepat di bawahnya dalam tabel periodik.
kontroversi berkenaan dengan karakter silikon dimulai sejak ditemukannya: silikon pertama kali dibuat dan dianalisis karakternya dalam bentuk murni pada tahun 1824, dan diberi nama silisium (dari , batu api), ditambah akhiran -ium untuk menunjukkan sebuah logam.
namun, nama finalnya, yang diajukan pada tahun 1831 merefleksikan sifat fisik yang sama dengan unsur karbon dan boron.
silikon adalah unsur umum dalam alam semesta berdasarkan massa, tetapi sangat jarang terdapat dalam bentuk unsur murni bebas di alam.
ia kebanyakan terdistribusi dalam debu, pasir, planetoid, dan planet sebagai beragam bentuk silikon dioksida (silika) atau silikat.
lebih dari 90% kerak bumi tersusun dari mineral silikat, menjadikan silikon unsur kedua paling melimpah dalam kerak bumi (sekitar 28% dari massa) setelah oksigen.
sebagian besar silikon digunakan secara komersial tanpa pemisahan, dan tentu saja sering hanya dengan sedikit pemrosesan senyawa alami.
ini termasuk penggunaan tanah liat, pasir silika, dan batu langsung oleh industri.
silika digunakan untuk bata keramik.
silikat digunakan dalam semen portland untuk lumpang dan plesteran ("stucco"), dan dikombinasikan dengan pasir silika dan kerikil, untuk membuat beton.
silikat juga digunakan dalam keramik putih seperti porselin, dan dalam gelas kuarsa tradisional.
senyawa silikon yang lebih modern seperti silikon karbida membentuk keramik kasar dan berkekuatan tinggi.
silikon merupakan dasar dari polimer sintetis berbasis silikon yang sangat terkenal: silicone.
silikon elementer juga memiliki dampak besar dalam ekonomi dunian modern.
meskipun sebagian besar silikon bebas digunakan dalam pengilangan baja, pengecoran aluminium, dan industri kimia halus (sering kali untuk pembuatan silika berasap), silikon dengan kemurnian sangat tinggi yang digunakan dalam semikonduktor elektronik (<10%), meski porsinya relatif kecil tetapi mungkin lebih kritikal.
oleh karena penggunaan silikon dalam sirkuit terintegrasi, pondasi dari komputer, tidak mengherankan teknologi modern bergantung kepadanya.
fosforus adalah sebuah nonlogam multivalen dari golongan nitrogen.
sebagai mineral, fosforus hampir selalu hadir dalam tingkat oksidasi maksimalnya, sebagai batuan fosfat anorganik.
fosforus elementer terdapat dalam dua bentuk utama—fosforus putih dan fosforus merah—tetapi karena kereaktivannya yang tinggi, fosforus tidak pernah dijumpai sebagai unsur bebas di bumi.
bentuk fosforus elementer pertama yang diproduksi (fosforus putih, tahun 1669) memancarkan cahaya lemah saat terpapar oksigen — sehingga namanya diberikan dari mitologi yunani, yang berarti "pembawa cahaya" (latin "lucifer"), merujuk kepada "bintang pagi", planet venus.
meskipun istilah "fosforesensi", yang berarti bercahaya setelah iluminasi (disinari), diturunkan dari sifat fosforus ini, pendaran fosforus dihasilkan dari oksidasi fosforus putih (tidak terjadi pada fosforus merah) dan seharusnya disebut kemiluminesensi.
fosforus juga merupakan unsur paling ringan yang mudah membentuk zat stabil perkecualian dari kaidah oktet.
belerang adalah nonlogam multivalen dan melimpah.
pada kondisi normal, atom belerang membentuk molekul oktatomik siklis dengan rumus kimia .
belerang elementer berupa kristal padat berwarna kuning terang pada temperatur kamar.
secara kimia, belerang dapat bereaksi baik dengan oksidator maupun reduktor.
ia mengoksidasi hampir sebagian besar logam dan beberapa nonlogam, termasuk karbon, yang membuatnya bermuatan negatif dalam hampir semua senyawa organosulfur, tetapi mereduksi beberapa oksidator kuat, seperti oksigen dan fluor.
di alam, belerang dapat dijumpai sebagai unsur murni serta sebagai mineral sulfida dan sulfat.
kristal belerang elementer sangat dikejar oleh kolektor mineral karena bentuk polihedronnya disertai kecerahan warnanya.
melimpah dalam bentuk alaminya, belerang telah dikenal sejak zaman purba, penggunaannya disebut dalam yunani, tiongkok dan mesir kuno.
asap belerang digunakan sebagai fumigan, dan campuran obat mengandung belerang digunakan sebagai balsem dan antiparasit.
belerang disebut dalam alkitab dengan sebutan brimstone dalam bahasa inggris, yang merupakan nama yang masih digunakan dalam istilah awam.
belerang ditengarai cukup penting sehingga memperoleh simbol alkimia tersendiri.
belerang diperlukan untuk pembuatan serbuk mesiu hitam berkualitas prima, dan serbuk kuning cerah yang diramalkan oleh para alkimiawan mengandung beberapa sifat emas, yang mana mereka begitu bernafsu mensintesis emas darinya.
pada tahun 1777, antoine lavoisier membantu meyakinkan komunitas ilmiah bahwa belerang adalah unsur dasar, dan bukan suatu senyawa.
belerang elementer pertama kali diekstraksi dari kubah garam yang kadang-kadang terdapat dalam bentuk hampir murni, tetapi metode ini telah usang sejak akhir abad ke-20.
sekarang, hampir semua belerang elementer diproduksi sebagai produk sampingan hasil pemisahan kontaminan yang mengandung belerang dari gas alam dan minyak bumi.
penggunaan unsur belerang terutama dalam pupuk, karena kebutuhan tanaman akan unsur ini relatif tinggi, dan dalam pabrikasi asam sulfat, suatu industri kimia utama.
penggunaan lain yang cukup terkenal adalah korek api, insektisida, dan fungisida.
banyak senyawa belerang berbau menyengat seperti bau gas alam, aroma sigung, jeruk bali, dan bawang karena kandungan senyawa belerang.
hidrogen sulfida yang dihasilkan oleh organisme hidup memberi bau karakteristik pada telur busuk dan proses biologi lainnya.