taufiqdp/Indo4B huggingface dataset:
paladium berada dalam golongan 10 tabel periodik, namun memiliki konfigurasi yang sangat menyimpang di kulit elektron terluarnya dibandingkan dengan anggota lain golongan 10 (lihat juga niobium (41), rutenium (44), dan rodium (45)), yaitu memiliki lebih sedikit kulit elektron terisi daripada unsur-unsur sebelumnya (fenomena unik untuk paladium).
hal ini membuat kulit valensi memiliki delapan belas elektron - sepuluh lebih banyak daripada delapan yang dijumpai dalam kulit valensi gas mulia dari neon seterusnya.
paladium adalah logam lunak putih keperakan yang menyerupai platina.
ini adalah yang paling kurang padat dan memiliki titik leleh terendah dari kelompok logam platina.
pd bersifat lunak dan ulet ketika dipanaskan dan sangat meningkatkan kekuatan dan kekerasan ketika didinginkan.
paladium lambat larut dalam asam nitrat pekat, dalam asam sulfat pekat panas, dan dalam asam klorida jika dihaluskan.
tingkat oksidasi umum paladium adalah 0, +1, +2 dan +4.
terdapat relatif sedikit senyawa yang dikenal dengan paladium pada tingkat oksidasi +3, meskipun senyawa tersebut telah diajukan sebagai intermediat dalam banyak reaksi gandengan silang ("cross-coupling") yang dikatalisasi paladium.
pada tahun 2002, paladium(vi) pertama kali dilaporkan.
paladium alami terdiri dari tujuh isotop, enam di antaranya merupakan isotop stabil.
radioisotop paling stabil adalah pd dengan waktu paruh 6,5 juta tahun (dijumpai di alam), pd dengan waktu paruh 17 hari, dan pd dengan waktu paruh 3,63 hari.
delapanbelas radioisotop lainnya berhasil diidentifikasi dengan massa atom berkisar antara 90,94948(64) u (pd) sampai 122,93426(64) u (pd).
sebagian besar mempunyai waktu paruh kurang dari tigapuluh menit, kecuali pd (waktu paruh: 8,47 jam), pd (waktu paruh: 13,7 hours), dan pd (waktu paruh: 21 jam).
ag radiogenik adalah produk peluruhan pd dan pertama ditemukan pada tahun 1978 dalam meteorit santa clara tahun 1976.
para penemu mengungkapkan bahwa peleburan dan diferensiasi planet kecil berinti besi terjadi 10 juta tahun setelah proses nukleosintesis.
korelasi pd versus ag diamati dalam badan, yang telah meleleh sejak pertumbuhan sistem tata surya, harus mencerminkan keberadaan nuklida berumur pendek dalam sistem tata surya awal.
paladium tidak bereaksi dengan oksigen pada temperatur normal (maka tidak memudar di udara).
paladium yang dipanaskan hingga 800 °c akan menghasilkan lapisan paladium(ii) oksida (pdo).
ia sedikit memudar pada udara lembap yang mengandung belerang.
paladium utama berada dalam tingkat oksidasi 0, +2, dan +4; meskipun tingkat oksidasi +4 langka.
satu contoh paladium(iv) adalah heksakloropaladat(iv), [pdcl].
unsur paladium bereaksi dengan klorin menghasilkan paladium(ii) klorida; yang larut dalam asam nitrat dan mengendap sebagai paladium(ii) asetat pada penambahan asam asetat.
kedua senyawa ini dan bromidanya bersifat reaktif dan relatif murah, menjadikan mereka titik tolak yang sesuai menuju kimia paladium.
ketiganya bukan monomer; klorida dan bromida sering harus direfluks dalam asetonitril untuk mendapatkan monomer kompleks asetonitril yang lebih reaktif, misalnya:
palladium(ii) klorida adalah bahan awal utama bagi banyak katalis paladium lainnya.
hal ini digunakan untuk mempersiapkan katalis paladium heterogen: paladium pada barium sulfat, paladium pada karbon, dan paladium klorida pada karbon.
ia bereaksi dengan trifenilfosfin dalam pelarut pengkompleks menghasilkan bis(trifenilfosfin)paladium(ii) diklorida, katalis yang bermanfaat.
bilamana diinginkan, katalis dapat dibuat secara "in situ".
reaksi-reaksi yang melibatkan senyawa paladium sebagai katalis dikenal sebagai kumpulan reaksi penggandengan dikatalisis paladium.
contoh penting antar lain reaksi heck, suzuki dan stille.
paladium(ii) asetat, tetrakis(trifenilfosfin)paladium(0) (pd(pph)), dan tris(dibenzelidenaseton)dipaladium(0) (pd(dba)) merupakan senyawa yang berguna, baik sebagai katalis maupun sebagai titik tolak katalis.
william hyde wollaston mencatat penemuan logam mulia baru pada juli 1802 dalam buku laboratoriumnya dan menamakannya paladium pada bulan agustus tahun yang sama.
wollaston memurnikan material itu secukupnya dan menawarkannya, tanpa menyebut penemunya, di sebuah toko kecil di soho pada bulan april 1803.
setelah kritik keras yang dilontarkan oleh richard chevenix bahwa paladium merupakan paduan platina dan raksa, wollaston secara anonim menawarkan hadiah 20 poundsterling untuk 20 butir "paduan" paladium sintetis.
chevenix menerima medali copley pada tahun 1803 setelah ia menerbitkan percobaan pada paladium.
wollaston menerbitkan penemuan rodium pada tahun 1804 dan menyebutkan beberapa karyanya pada paladium.
dia mengungkapkan bahwa ia adalah penemu dari paladium dalam suatu publikasi pada tahun 1805.
itu disebut oleh wollaston pada 1802 mengikuti nama asteroid pallas, yang telah ditemukan dua bulan sebelumnya.
wollaston menemukan paladium dalam bijih platina mentah dari amerika selatan dengan melarutkan bijih dalam air raja, menetralkan larutan menggunakan natrium hidroksida, dan mengendapkan platina sebagai amonium kloroplatinat menggunakan amonium klorida.
dia menambahkan merkuri sianida untuk membentuk senyawa paladium(ii) sianida, yang kemudian dipanaskan untuk mengekstraksi logam paladium.
sampai dengan tahun 2000, pasokan paladium dari rusia untuk pasar global berulang kali tertunda dan terganggu karena kuota ekspor tidak diberikan tepat waktu, karena alasan politik.
akibatnya kepanikan pasar mendongkrak harga hingga harga tertinggi sepanjang sejarah sebesar $1100 per troy ounce pada januari 2001.
sekitar waktu ini, ford motor company, karena takut produksi mobilnya terganggu akibat kemungkinan kekurangan paladium, menimbun dalam jumlah besar logam yang dibelinya mendekati harga tinggi.
ketika harga jatuh pada awal tahun 2001, ford kehilangan hampir us$1 miliar.
permintaan dunia terhadap paladium meningkat dari 100 ton pada tahun 1990 menjadi hampir 300 ton pada tahun 2000.
produksi global paladium dari tambang adalah 193 ton pada tahun 2014 menurut survei geologi amerika serikat.
kebanyakan palladium digunakan untuk pengubah katalitik dalam industri otomotif.
saat ini muncul perhatian menyangkut tentang pasokan paladium saat kebangkitan manuver militer rusia di ukraina, sebagian sebagai sanksi yang dapat menghambat ekspor paladium rusia; setiap pembatasan ekspor paladium rusia akan memperburuk apa yang sudah diperkirakan yaitu akan terjadi defisit besar paladium pada tahun 2014.
paladium dapat dijumpai sebagai logam bebas yang berpadu dengan emas dan logam golongan platina lainnya dalam endapan letakan ("placer deposit") di pegunungan ural, australia, ethiopia, amerika utara dan selatan.
untuk produksi paladium timbunan ini hanya memainkan peranan kecil.
sumber komersial terpenting adalah timbunan nikel-tembaga yang ditemukan di sudbury basin, ontario, dan deposit norilsk–talnakh di siberia.
deposit besar lainnya adalah deposi logam golongan platina merensky reef di sekitar bushveld igneous complex afrika selatan.
stillwater igneous complex di montana dan badan bijih zona roby di lac des îles igneous complex, ontario, adalah dua sumber lain paladium di canada dan amerika serikat.
paladium dijumpai dalam mineral langka kuperit dan polarit.
paladium juga dihasilkan dalam reaktor fisi nuklir dan dapat diekstraksi dari bahan bakar nuklir yang digunakan (lihat sintesis logam mulia) meskipun paladium dari sumber ini tidak digunakan.
belum ada satupun fasilitas pemrosesan ulang nuklir saat ini yang dilengkapi teknologi untuk mengekstrak paladium dari limbah radioaktif tingkat tinggi.
tak seperti keberadaan mineral platina di kalimantan (khususnya di kabupaten tanah laut), hingga saat ini potensi tambang mineral paladium belum ditemukan di indonesia.
beberapa kemungkinan potensi mineral paladium ada di beberapa wilayah sulawesi, kalimantan, dan kepulauan maluku, karena umumnya logam ini ditemukan di wilayah-wilayah pertambangan nikel.
penggunaan paladium terbesar saat ini adalah sebagai pengubah katalitik.
paladium juga digunakan untum perhiasan, bidang kedokteran gigi, pembuatan arloji, lembar penguji gula darah, busi pesawat terbang dan pada produksi peralatan bedah dan kontak listrik.
paladium juga digunakan untuk membuat "transverse flute" profesional.
sebagai komoditas, paladium bulion mempunyai kode mata uang xpd dan 964.
paladium adalah salah satu dari empat logam yang memiliki kode tersebut, lainnya adalah emas, perak dan platina.
oleh karena kemampuannya menyerap hidrogen, paladium adalah komponen kunci pada percobaan fusi dingin yang kontroversial yang dimulai tahun 1989.
dalam bentuk halusnya, seperti dalam paladium pada karbon, paladium membentuk suatu katalis serba guna dan mempercepat reaksi hidrogenasi dan dehidrogenasi, seperti dalam "cracking" minyak bumi.
sejumlah besar reaksi pembentukan ikatan karbon–karbon dalam kimia organik (seperti reaksi heck dan penggandengan suzuki) dikatalisis dengan senyawa paladium. (
lihat senyawa paladium dan reaksi penggandengan berkatalis paladium.)
sebagai tambahan, paladium, ketika didispersikan pada bahan konduktif, menunjukkan ia adalah elektrokatalis yang sangat baik untuk oksidasi alkohol primer dalam media alkalis.
pada tahun 2010, reaksi organik berkatalis paladium mendapatkan anugerah nobel kimia.
palladium juga merupakan logam serba guna untuk katalisis homogen.
ia digunakan dalam kombinasi dengan banyak macam ligan untuk transformasi kimia yang sangat selektif.
sebuah penelitian tahun 2008 menunjukkan bahwa paladium adalah suatu katalis yang efektif untuk membuat ikatan karbon-fluorida.
paladium dijumpai dalam katalis lindlar, yang juga dikenal sebagai paladium lindlar.
hidrogen mudah berdifusi melalui paladium yang dipanaskan; oleh karena itu, ia dapat memurnikan gas.
reaktor membran dengan membran pd digunakan dalam produksi hidrogen berkemurnian tinggi.
paladium adalah bagian dari elektrode paladium-hidrogen dalam studi elektrokimia.
paladium(ii) klorida dapat mengoksidasi gas karbon monoksida dalam jumlah besar, dan digunakan dalam detektor karbon monoksida.
paladium mudah mengabsorpsi hidrogen pada suhu ruang membentuk paladium hidrida pdh dengan x di bawah 1.
sementara sifat ini jamak dimiliki oleh banyak logam transisi, paladium bersifat unik dengan kapasitas absorpsinya yang tinggi dan oleh karenanya ia tidak kehilangan keelastisitasannya hingga nilai x yang tinggi.
sifat ini telah diteliti untung merancang suatu bahan penyimpanan hidrogen yang efisien, tetapi tidak murah (paladium itu sendiri sayangnya cukup mahal untuk kegunaan ini).
paladium telah digunakan sebagai logam berharga ("precious metal") pada perhiasan sejak 1939, sebagai alternatif platina untuk membuat emas putih.
penggunaan ini diperoleh dari warna putih alami paladium, yang tidak memerlukan pelapisan rodium.
densitas paladium jauh di bawah platinum.
sama seperti emas, paladium dapat ditipiskan hingga ketebalan hanya 100 nm ( in).
tidak seperti platina, warna paladium dapat memudar pada pemanasan di atas ; dan relatif rapuh.
paladium adalah salah satu dari tiga logam paling populer yang digunakan untuk membuat paduan emas putih (nikel dan perak juga dapat digunakan).
paladium-emas merupakan logam paduan yang lebih mahal daripada nikel-emas, tetapi jarang menyebabkan reaksi alergi (meskipun alergi silang tertentu dengan nikel dapat terjadi).
ketika platina ditetapkan sebagai suatu sumber daya pemerintah yang strategik selama perang dunia ii, banyak pita perhiasan dibuat dari paladium.
laporan september 2001, paladium lebih mahal daripada platina dan jarang digunakan untuk perhiasan juga karena hambatan teknis dalam "casting".
namun, masalah "casting" telah terselesaikan dan penggunaannya untuk perhiasan telah meningkat karena lonjakan harga platina dan kejatuhan harga paladium.
sebelum tahun 2004, penggunaan utama paladium dalam perhiasan adalah pabrikasi emas putih.
pada awal 2004, ketika harga emas dan platina meningkat tajam, china mulai memproduksi perhiasan paladium dalam volume yang signifikan dan menggunakan 37 ton paladium untuk keperluan ini pada 2005.
harga relatif antara paladium dan platina berubah setelah tahun 2008 terjadi penurunan permintaan paladium menjadi 17,4 ton pada tahun 2009.
pada januari 2010, sertifikat ("hallmark") untuk paladium diperkenalkan oleh biro pengujian kadar logam di inggris raya, dan menjadi suatu persyaratan legal untuk memberikan sertifikat pada semua artikel perhiasan yang menjelaskan sebagai terbuat dari paladium penuh atau hanya sebagian.
artikel dapat diberi tanda mengandung minimum 500, 950, atau 999 bagian per ribu paladium.
paladium adalah logam dengan toksisitas rendah.
ia tidak mudah diserap oleh tubuh manusia ketika tertelan.
tumbuhan seperti "water hyacinth" dapat mati oleh garam paladium dosis rendah.
sebagian besar tumbuhan lainnya dapat menoleransinya, meskipun hasil pengujian menunjukkan bahwa pada dosis di atas 0,0003% dapat mempengaruhi pertumbuhan.
paladium dosis tinggi dapat beracun; pengujian pada tikus menunjukkan kemungkinan karsinogenik, tetapi tidak ada bukti yang jelas bahwa unsur ini memiliki efek merugikan pada manusia.
logam paladium halus bersifat piroforik.
sebagai logam golongan platina, bahan ini cukup inert.
meskipun dermatitis kontak telah dilaporkan, tetapi jumlah data pengaruh paparan paladium sangat terbatas.
telah dilaporkan bahwa orang dengan reaksi alergi terhadap paladium juga bereaksi terhadap nikel, sehingga disarankan untuk menghindari penggunaan aloy gigi yang mengandung paladium pada pengidap alergi ini.
sejumlah paladium ditebar oleh knalpot kendaraan yang menggunakan konverter katalitik ("catalytic converter".
antara 4 dan 108 ng/km partikulat paladium dilepas oleh mobil-mobil ini.
total asupan dari makanan diperkirakan kurang dari 2 µg per orang per hari.
sumber kedua paladium adalah paduan untuk restorasi gigi; ada kemungkinan paladium terasup kurang dari 15 µg per orang per hari.
pekerja yang berkecimpung dengan paladium atau senyawanya dapat mengasup jumlah yang lebih tinggi.
untuk senyawa terlarut seperti paladium klorida, 99% dikeluarkan dari tubuh dalam 3 hari.
indium adalah komponen minor dalam bijih seng sulfida dan diproduksi sebagai produk sampingan dari penghalusan seng.
logam ini digunakan terutama dalam industri semikonduktor, pada logam paduan dengan titik lebur rendah seperti solder, pada segel vakum bertekanan tinggi, dan dalam produksi pelapis konduktif transparan indium timah oksida (ito) pada kaca.
indium tidak memiliki peran biologis, meski senyawanya agak beracun saat disuntikkan ke dalam aliran darah.
sebagian besar paparan kerja adalah melalui pencernaan, yang penyerapan senyawa indiumnya kurang baik, dan inhalasi, yang cukup baik penyerapannya.
indium adalah logam pasca transisi berwarna putih-keperakan yang sangat ulet dengan kilau terang.
ia sangat lembut (kekerasan mohs 1,2) seperti natrium, dan bisa dipotong menggunakan pisau.
ia juga meninggalkan garis yang terlihat di atas kertas.
ia adalah anggota golongan 13 pada tabel periodik dan sifat-sifatnya sebagian besar berada di antara tetangga vertikalnya, galium dan thallium.
seperti timah, suara melengking bernada tinggi terdengar saat indium ditekuk – suara berderak akibat pengembaran kristal.
seperti galium, indium mampu membasahi kaca.
seperti keduanya, indium memiliki titik leleh rendah, 156,60 °c (313,88 °f); lebih tinggi daripada homolognya yang lebih ringan, galium, tapi lebih rendah daripada homolognya yang lebih berat, thallium, dan lebih rendah daripada timah.
titik didihnya adalah 2072 °c (3762 °f), lebih tinggi daripada thallium, tapi lebih rendah dari galium, terbalik dengan kecenderungan titik leleh pada umumnya, tetapi kecenderungan menurunnya sesuai dengan golongan logam pasca transisi lainnya karena lemahnya ikatan logam dengan sedikit elektron terdelokalisasi.
densitas indium adalah 7,31 g/cm, lebih besar daripada galium, tapi lebih rendah daripada thallium.
di bawah temperatur kritis, 3,41 k, indium menjadi superkonduktor.
pada suhu dan tekanan standar, indium mengkristal dalam sistem kristal tetragonal yang berpusat pada muka pada kelompok ruang "i"4/"mmm" (parameter kisi: "a" = 325 pm, "c" = 495 pm): ini adalah struktur yang sedikit terdistorsi, di mana masing-masing atom indium memiliki empat tetangga pada jarak 324 pm dan delapan tetangga sedikit lebih jauh (336 pm).
indium menampilkan respons viskoplastik ulet, yang ditemukan sebagai ketegangan dan kompresi yang tidak tergantung pada ukuran.
namun, ini memiliki efek ukuran dalam pembengkokan dan lekukan, terkait dengan skala panjang pada tingkat 50-100 μm, relatif besar bila dibandingkan dengan logam lainnya.
indium memiliki 49 elektron, dengan konfigurasi elektron [kr]4d5s5p.
dalam senyawa, indium paling sering menyumbangkan tiga elektron terluarnya menjadi indium(iii), in.
dalam beberapa kasus, pasangan elektron 5s tidak disumbangkan, menghasilkan indium(i), in.
stabilisasi keadaan monovalen terkait dengan efek pasangan inert, di mana efek relativistik menstabilkan orbital 5s, yang teramati pada unsur yang lebih berat.
thallium (homolog indium yang lebih berat) menunjukkan efek yang lebih kuat, menyebabkan oksidasi menjadi thallium(i) menjadi lebih memungkinkan daripada menjadi thallium(iii), sedangkan gallium (homolog indium yang lebih ringan) biasanya hanya menunjukkan tingkat oksidasi +3.
jadi, walaupun thallium(iii) adalah oksidator yang cukup kuat, namun tidak demikian dengan indium(iii), bahkan banyak senyawa indium(i) adalah reduktor kuat.
sementara energi terendah yang dibutuhkan untuk memasukkan elektron s ke dalam ikatan kimia adalah untuk indium di antara logam golongan 13, energi ikatan menurun sepanjang golongan dari atas ke bawah sehingga untuk indium, energi yang dilepaskan dalam membentuk dua ikatan tambahan dan mencapai keadaan +3 tidak selalu cukup untuk melampaui energi yang dibutuhkan untuk melibatkan elektron 5s.
indium(i) oksida dan hidroksida bersifat lebih basa sedangkan indium(iii) oksida dan hidroksida bersifat lebih asam.
logam indium tidak bereaksi dengan air, namun dioksidasi oleh oksidator kuat seperti halogen, menghasilkan senyawa indium(iii).
ia tidak membentuk suatu borida, silisida, atau karbida, dan hidridanya inh berada pada kondisi transisi terbaiknya dalam larutan eter pada suhu rendah, dan tidak cukup stabil untuk dipolimerisasi secara spontan tanpa koordinasi.
indium bersifat sedikit basa dalam larutan akuatik, hanya menunjukkan sedikit karakteristik amfoter, dan tidak seperti homolognya yang lebih ringan, aluminium dan galium, ia tidak larut dalam larutan alkali.
indium memiliki 39 isotop yang diketahui, dengan rentang nomor massa antara 97 sampai 135.
hanya dua isotop yang terjadi secara alami sebagai nuklida purba: indium-113, satu-satunya isotop stabil, dan indium-115, yang memiliki waktu paruh 4,41 tahun, empat orde besarnya lebih besar daripada umur alam semesta dan hampir 50.000 kali lebih besar daripada thorium alami.
waktu paruh in sangat lama karena peluruhan beta menjadi sn adalah spin-terlarang.
indium-115 menyusun 95,7% dari total indium.
indium adalah satu dari tiga unsur yang diketahui (yang lain adalah telurium dan renium) di mana isotop stabil kurang berlimpah di alam daripada radioisotop primordial berumur panjang.
isotop buatan paling stabil adalah indium-111, dengan waktu paruh kira-kira 2,8 hari.
semua isotop lainnya memiliki waktu paruh lebih pendek dari 5 jam.
indium juga memiliki 47 keadaan meta, di antaranya indium-114m1 (waktu paruh sekitar 49,51 hari) adalah yang paling stabil, lebih stabil daripada keadaan dasar setiap isotop indium selain isotop primordial.
semua peluruhan merupakan transisi isomerik.
isotop indium yang lebih ringan daripada in terutama meluruh melalui tangkapan elektron atau emisi positron untuk membentuk isotop kadmium, sedangkan isotop indium lainnya mulai in dan yang lebih besar didahului peluruhan peluruhan beta minus untuk membentuk isotop timah.
indium(iii) oksida, , terbentuk saat logam indium dibakar di udara atau bila hidroksida atau nitratnya dipanaskan.
mengadopsi struktur seperti alumina dan bersifat amfoter, yaitu mampu bereaksi dengan asam maupun basa.
indium bereaksi dengan air menghasilkan indium (iii) hidroksida, yang mudah larut dan bersifat amfoter; dengan alkali menghasilkan indat(iii); dan dengan asam menghasilkan garam indium(iii):
diketahui juga seskuikalsogenida analognya dengan belerang, selenium, and telurium.
indium membentuk trihalida.
klorinasi, brominasi, dan iodinasi in menghasilkan incl dan inbr yang tak berwarna, serta ini yang berwarna kuning.
senyawanya merupakan asam lewis, agak mirip dengan trihalida aluminium yang lebih dikenal.
sekali lagi seperti senyawa alumunium terkait, inf dapat membentuk polimer.
reaksi langsung indium dengan pniktogen menghasilkan semikonduktor iii-v yang berwarna abu-abu atau semimetalik.
banyak dari mereka perlahan terdekomposisi di udara lembap, sehingga penyimpanan senyawa semikonduktor secara hati-hati untuk mencegah kontak dengan atmosfer sangat diperlukan.
indium nitrida mudah diserang oleh asam maupun basa.
senyawa indium(i) tidak umum.
klorida, bromida, dan iodidanya sangat berwarna, tidak seperti trihalida nya yang merupakan bahan bakunya.
fluoridanya dikenal sebagai senyawa gas yang tidak stabil.
bubuk hitam indium(i) oksida dihasilkan saat oksida indium(iii) terdekomposisi pada pemanasan sampai 700 °c.
kadang-kadang, indium membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2 dan bahkan tingkat oksidasi fraksional.
biasanya materials semacam itu memiliki ikatan in-in, terutama pada halida dan , dan berbagai subkalkogenida seperti .
beberapa senyawa lain diketahui merupakan kombinasi antara indium(i) dan indium(iii), seperti in(in, in(in(inbr), ininbr.
senyawa organoindium memiliki ikatan in–c.
sebagian besar merupakan turunan in(iii), tetapi ada perkecualian yaitu siklopentadienilindium(i).
ini merupakan senyawa organoindium(i) yang pertama kali diketahui, dan dapat bersifat polimerik, dengan rantai zigzag dan berseling antara atom indium dan kompleks siklopentadienil.
kemungkinan, senyawa organoindium yang paling terkenal adalah trimetilindium, , yang digunakan untuk membuat bahan semikondukter tertentu.
pada tahun 1863, kimiawan jerman ferdinand reich dan hieronymous theodor richter menguji bijih dari pertambangan di sekitar freiberg, saxony.
mereka melarutkan mineral pirit, arsenopirit, galena, dan sfalerit dalam asam klorida serta mendistilasi seng klorida mentah.
reich, yang merupakan seorang penderita buta warna, mengangkat richter sebagai asistennya untuk mendeteksi warna garis spektrum.
mereka mengetahui bahwa bijih dari area tersebut kadang-kadang mengandung thallium, mereka mencari garis spektrum emisi thallium yang berwarna hijau.
tidak disangka, mereka malah menemukan garis biru terang.
oleh karena garis biru tersebut tidak cocok dengan unsur yang telah dikenal, mereka membuat hipotesis adanya unsur baru dalam mineral.
mereka menyebutnya indium, dari warna indigo yang mereka lihat dalam spektrum tersebut, sesuai nama latinnya, "indicum".
indium terbentuk melalui proses s (tangkapan neutron lambat) yang berlangsung sangat lama (mencapai ratusan tahun) dalam bintang bermassa rendah hingga sedang (rentang massa antara 0,6 dan 10 kali massa matahari).
ketika atom perak-109 (isotop yang menyusun sekitar separuh dari seluruh perak yang ada) menangkap neutron, ia mengalami peluruhan beta menjadi kadmium-110.
penangkapan neutron lebih lanjut, akan membentuk kadmium-115, yang meluruh menjadi indium-115 melalui peluruhan beta lainnya.
hal ini menjelaskan alasan isotop radioaktif lebih melimpah daripada isotop stabilnya.
isotop indium stabil, indium-113, adalah salah satu dari inti-p, yang asal usulnya tidak sepenuhnya dipahami; meskipun indium-113 diketahui merupakan produk langsung dari proses s dan proses r (tangkapan elektron cepat), dan juga merupakan turunan dari kadmium-113 yang berumur sangat panjang (dengan waktu paruh sekitar delapan kuadriliun tahun), hal ini tidak juga menyingkap seluruh tabir indium-113.
di kerak bumi, indium jarang berada sebagai butiran logam bebas, terlalu langka dan kecil untuk kepentingan komersial.
indium adalah unsur paling melimpah di kerak bumi kira-kira 160 ppb, kira-kira sama melimpahnya seperti kadmium.
kurang dari 10 mineral indium yang diketahui dan tidak ada satupun endapan yang bermakna.
dua di antaranya adalah dzhalindite () dan indit ().
indium cenderung berada bersama dengan seng dalam mineral sulfida karena kedua unsur tersebut memiliki jari-jari atom dan sifat kimia yang serupa.
berdasarkan kandungan indium dalam bijih seng, total cadangan indium yang layak secara ekonomis sekitar 6.000 ton, dan "royal society of chemistry" mengingatkan risiko serius bahwa pasokan indium akan habis dalam satu abad.
namun, indium corporation, pengolah indium terbesar, menyatakan, berdasarkan peningkatan rendemen selama ekstraksi, bahwa pemulihan dimungkinkan dari rentang logam dasar yang lebih lebar (deposit timah, tembaga, dan polimetalik lainnya) dan dari investasi pertambangan, serta pasokan jangka panjang indium dapat berkelanjutan, andal, dan cukup untuk memenuhi tuntutan masa depan yang semakin meningkat.
keterbatasan deposit mineral indium dan adanya fakta bahwa indium banyak dalam deposit sulfida timbal, timah, tembaga, besi, dan terutama seng, membuat produksi seng dan timbal menjadi sumber utama indium.
indium diluluhkan dari terak ("slag") dan debu produksi seng.
pemurnian lanjutan dilakukan dengan cara elektrolisis.
proses pastinya bervariasi sesuai komposisi tepatnya dari terak dan debu.
produksi utama indium berasal dari residu yang dihasilkan selama pemrosesan bijih seng, tetapi juga ditemukan dalam bijih besi, timbal, dan tembaga.
china merupakan produsen utama indium (390 ton pada tahun 2012), diikuti kanada, jepang, dan korea selatan dengan masing-masing 70 ton.
pabrik pengolahan teck cominco di trail, british columbia, adalah produsen indium salah satu sumber tunggal terbesar, dengan produksi sebesar 32,5 ton pada tahun 2005, 41,8 ton pada tahun 2004 dan 36,1 ton pada tahun 2003.
tambang malku khota di bolivia yang dioperasikan oleh south american silver corporation adalah sebuah sumber indium besar dengan cadangan terlihat 1.481 ton dan cadangan rekaan sebesar 935 ton.
tambang mount pleasent di new brunswick, kanada, yang dioperasikan oleh adex mining inc memegang sebagian besar sumber daya indium dunia.
konsumsi utama indium di seluruh dunia adalah produksi "liquid crystal display", (lcd).
produksi di seluruh dunia pada tahun 2007 adalah 475 ton per tahun dari pertambangan dan 650 ton per tahun dari daur ulang.
permintaan meningkat tajam beberapa tahun terakhir seiring dengan meningkatnya popularitas monitor komputer dan televisi lcd, yang saat ini terhitung 50% dari konsumsi indium.
meningkatnya efisiensi pabrikasi dan daur ulang (terutama di jepang) menjaga keseimbangan antara permintaan dan pasokan.
menurut unep, tingkat daur ulang indium kurang dari 1%.
menurut prakiraan, pasokan indium tinggal untuk kurang dari 14 tahun lagi, berdasarkan laju ekstraksi saat ini, sehingga memerlukan kebutuhan daur ulang tambahan.
pada tahun 1924, indium ditemukan memiliki sifat yang berharga yaitu untuk menstabilkan logam non-besi, dan itu menjadi penggunaan signifikan pertama unsur tersebut.
aplikasi indium berskala besar pertama adalah untuk pelapisan bantalan pada mesin pesawat terbang berkinerja tinggi selama perang dunia ii, untuk melindungi dari kerusakan dan korosi; namun ini tidak lagi menjadi penggunaan utama unsur ini.
penggunaan baru ditemukan pada aloy terleburkan (), solder, dan elektronik.
pada tahun 1950an, butiran kecil indium digunakan untuk pemancar dan pengumpul pnp transistor sambungan dwikutub.
pada pertengahan dan akhir 1980an, pengembangan semikonduktor indium fosfida dan film tipis indium timah oksida untuk penampil kristal cair (lcd) membangkitkan banyak minat.
pada tahun 1992, aplikasi film tipis telah menjadi penggunaan akhir terbesar.
indium(iii) oksida dan indium timah oksida (ito) digunakan sebagai pelapis konduktif transparan pada substrat kaca dalam panel elektroluminesen.
indium timah oksida digunakan sebagai filter cahaya di lampu uap natrium bertekanan rendah.
radiasi inframerah dipantulkan kembali ke lampu, yang meningkatkan suhu di dalam tabung dan meningkatkan kinerja lampu.
indium memiliki banyak aplikasi yang berhubungan dengan semikonduktor.
beberapa senyawa indium, seperti indium antimonida dan indium fosfida, adalah semikonduktor dengan sifat yang berguna: satu prekursor biasanya trimetilindium (tmi), yang juga digunakan sebagai semikonduktor dopan dalam semikonduktor majemuk ii-vi.
inas dan insb digunakan untuk transistor dengan suhu rendah dan inp untuk transistor dengan suhu tinggi.
semikonduktor majemuk ingan dan ingap digunakan di dioda pemancar cahaya (led) dan dioda laser.
indium digunakan dalam fotovoltaik sebagai semikonduktor tembaga indium galium selenida ("copper indium gallium selenide", cigs), yang disebut juga sel surya cigs, suatu jenis sel surya film tipis generasi kedua.
indium digunakan dalam pnp transistor sambungan dwikutub dengan germanium: bila disolder pada suhu rendah, indium tidak menekan germanium.
kabel indium digunakan sebagai segel segel vakum dan konduktor termal pada aplikasi kriogenik dan vakum ultra-tinggi, dalam aplikasi manufaktur seperti gasket yang berubah bentuk untuk mengisi celah.
indium adalah bahan dalam paduan galium-indium-timah galinstan, yang cair pada suhu kamar dan menggantikan raksa dalam beberapa termometer.
paduan lain dari indium dengan bismut, kadmium, timbal, dan timah, yang memiliki titik leleh yang lebih tinggi, namun masih rendah, (antara 50 dan 100  °c), digunakan dalam sistem penyemprot api dan regulator panas.
indium tidak memiliki peran metabolik dalam organisme apapun.
dengan cara yang sama seperti garam aluminium, ion indium(iii) dapat menjadi racun bagi ginjal bila diberikan melalui suntikan.
indium timah oksida dan indium fosfida membahayakan sistem pulmonari dan kekebalan tubuh, terutama melalui indium ionik, meskipun hidrat oksida indium empat puluh kali lebih beracun saat disuntikkan, diukur melalui jumlah indium yang dimasukkan.
indium-111 yang bersifat radioaktif (dalam jumlah sangat kecil menurut kimia) digunakan dalam uji kedokteran nuklir, sebagai pelacak radioaktif untuk mengikuti pergerakan protein berlabel dan sel darah putih di dalam tubuh.
senyawa indium sebagian besar tidak terserap jika tertelan dan terserap dengan tingkat sedang jika terhirup; mereka cenderung disimpan sementara di dalam otot, kulit, dan tulang sebelum diekskresikan.
waktu paruh biologis indium pada manusia adalah sekitar dua minggu.
antimon merupakan unsur dengan warna putih keperakan, berbentuk kristal padat yang rapuh.
daya hantar listrik (konduktivitas) dan panasnya lemah.
zat ini menyublim (menguap dari fase padat) pada suhu rendah.
sebagai sebuah metaloid, antimon menyerupai logam dari penampilan fisiknya tetapi secara kimia ia bereaksi berbeda dari logam sejati.
antimon dimanfaatkan dalam produksi industri semikonduktor dalam produksi diode dan detektor infra merah.
sebagai sebuah campuran, logam semu ini meningkatkan kekuatan mekanik bahan.
manfaat yang paling penting dari antimon adalah sebagai penguat timbal untuk batere.
kegunaan-kegunaan lain adalah campuran antigores, korek api, obat-obatan, dan pipa.
pada temperatur tinggi, antimon terkadang bisa mendai katalisator, membantu terurainya senyawa kimia menjadi unsur kimia asal terutama pada senyawa yang mempunyai relatif suhu leleh tinggi atau suhu nyala tinggi misalnya menguraikan thiner dari material anti gores pada cat logam atau menguraikan alkohol dari cairan rem atau minyak pelumas.
telurium adalah unsur kimia dengan simbol te dan nomor atom 52.
unsur ini adalah metaloid yang rapuh, agak beracun, jarang ditemukan, berwarna putih perak.
telurium secara kimiawi terkait dengan selenium dan belerang, ketiganya adalah kalkogen.
kadang-kadang ditemukan dalam bentuk asli sebagai kristal unsur.
telurium jauh lebih umum di semesta secara keseluruhan daripada di bumi.
kelangkaannya yang ekstrem di kerak bumi, sebanding dengan platinum, sebagian disebabkan oleh pembentukan hidrida yang mudah menguap yang menyebabkan telurium hilang ke angkasa sebagai gas selama pembentukan bumi, ketika kondisinya sangat panas, dan sebagian karena afinitas telurium yang rendah terhadap oksigen, yang menyebabkannya mengikat secara istimewa ke kalkofil lain dalam mineral padat yang meresap ke dalam inti bumi.
senyawa pembawa telurium pertama kali ditemukan pada tahun 1782 di sebuah tambang emas di kleinschlatten, transylvania (sekarang zlatna, rumania) oleh ahli mineral austria franz-joseph müller von reichenstein, meskipun martin heinrich klaproth yang menamai unsur baru pada tahun 1798 setelah kata latin untuk "bumi", "tellus".
mineral telurida emas adalah senyawa emas alami yang paling terkenal.
namun, mereka bukan sumber telurium yang signifikan secara komersial, yang biasanya diekstraksi sebagai produk sampingan dari tembaga dan produksi timah.
secara komersial, penggunaan utama telurium adalah tembaga (tembaga telurium) dan paduan baja, di mana ia dapat meningkatkan kemampuan mesin.
aplikasi dalam panel surya cdte dan semikonduktor kadmium telurida juga mengkonsumsi sebagian besar produksi telurium.
tellurium dianggap sebagai elemen kritis untuk teknologi.
telurium tidak memiliki fungsi biologis, meskipun jamur dapat menggunakannya di tempat sulfur dan selenium dalam asam amino seperti telurosisteina dan telurometionina.
pada manusia, telurium sebagian dimetabolisme menjadi dimetil telurium, (ch)te, gas dengan bau seperti bawang putih yang dihembuskan dalam nafas korban paparan atau keracunan telurium.
telurium memiliki dua alotrop, yaitu kristal dan amorf.
saat kristal, telurium berwarna putih keperakan dengan kilau logam.
ini adalah metaloid yang rapuh dan mudah dihancurkan.
telurium amorf adalah bubuk hitam-coklat yang disiapkan oleh pengendapan dari larutan asam telurus atau asam telurat (te(oh) telurium adalah semikonduktor yang menunjukkan konduktivitas listrik lebih besar dalam arah tertentu tergantung pada penyelarasan atom, konduktivitasnya sedikit meningkat ketika terkena cahaya (fotokonduktivitas).
ketika cair, telurium bersifat korosif terhadap tembaga, besi, dan baja nirkarat.
dari kalkogen, telurium memiliki titik leleh dan titik didih tertinggi, yaitu dan , masing-masing.
telurium yang terbentuk secara alami memiliki delapan isotop.
enam isotop di antaranya, te, te, te, te, te, dan te, adalah isotop yang stabil.
dua lainnya, te dan te, ditemukan sedikit radioaktif, dengan paruh yang sangat panjang, 2,2×10 tahun untuk te.
ini adalah paruh terpanjang yang diketahui di antara semua radionuklida dan sekitar 160 triliun (10) kali usia alam semesta yang diketahui.
isotop stabil hanya menyusun 33,2% dari semua telurium yang terbentuk secara alami.
lebih lanjut, 31 radioisotop buatan telurium diketahui, dengan massa atom berkisar antara 104 hingga 142 dan dengan waktu paruh 19 hari atau kurang.
juga, 17 isomer nuklir diketahui, dengan waktu paruh hingga 154 hari.
dengan pengecualian dari cabang emisi berilium-8 dan beta-tertunda alfa dalam beberapa nuklida yang lebih ringan, telurium (te hingga te) adalah elemen paling ringan dengan isotop yang diketahui mengalami peluruhan alfa.
konsumen telurium terbesar adalah metalurgi dari besi, baja tahan karat, tembaga, dan paduan timah.
penambahan telurium pada baja dan tembaga menghasilkan paduan yang lebih mudah diolah.
telurium dicampur menjadi besi cor untuk menghasilkan pendinginan untuk spektroskopi, di mana keberadaan grafit bebas konduktif listrik cenderung mengganggu hasil pengujian emisi percikan.
dalam timbal, telurium meningkatkan kekuatan dan daya tahan, dan mengurangi aksi korosif asam sulfat.
telurium digunakan dalam panel surya kadmium telurida (cdte).
tes laboratorium laboratorium energi terbarukan nasional pada telurium menunjukkan beberapa contoh efisiensi terbesar untuk penghasil tenaga listrik sel surya.
produksi komersial besar panel surya cdte oleh first solar dalam beberapa tahun terakhir telah secara signifikan meningkatkan permintaan telurium.
mengganti beberapa kadmium di cdte dengan seng, memproduksi (cd,zn)te, menghasilkan detektor sinar-x solid-state, memberikan alternatif untuk lencana film sekali pakai.
telurium tidak memiliki fungsi biologis yang diketahui, meskipun jamur dapat menggunakannya, menggantikan sulfur dan selenium menjadi asam amino seperti teluro-sistein dan teluro-metionin.
organisme telah menunjukkan toleransi yang sangat bervariasi terhadap senyawa telurium.
banyak bakteri, seperti "pseudomonas aeruginosa", mengambil telurium dan mereduksinya menjadi telurium unsur, yang menumpuk dan menyebabkan penggelapan sel yang khas dan dramatis.
dalam ragi, reduksi ini dimediasi oleh jalur asimilasi sulfat.
akumulasi telurium tampaknya merupakan bagian utama dari efek toksisitasnya.
banyak organisme juga memetabolisme telurium untuk membentuk dimetil telurida, meskipun dimetil ditelurida juga dibentuk oleh beberapa spesies.
dimetil telurida telah diamati di mata air panas dengan konsentrasi yang sangat rendah.
batalyon infanteri raider 900/satya bhakti wirottama atau yonif raider 900/satya bhakti wirottama kodam ix/udayana adalah sebuah pasukan elit infanteri tentara nasional indonesia (tni) yang sebelumnya bernama "yonif 741/satya bhakti wirottama".
berdiri pada tanggal 17 maret 1965, yonif ini diikutsertakan dalam pembentukan batalyon raider dan berganti nama yonif raider 900 satya bhakti wirotama kodam ix/udayana.
danyonif raider 900 satya bhakti wirotama letkol inf martky jaya perangin angin dan wadan yonif raider 900 satya bhakti wirotama mayor inf andhi sutianto,s.e..
dalam pelatihan pertama tercatat sebanyak 817 anggota yonif-741 yang ambil bagian dalam pelatihan raider yang telah berlangsung selama empat bulan di kawasan hutan dan perairan pulaki, gilimanuk.
dari jumlah itu, 767 dinyatakan lulus dan 50 lainnya gugur karena berbagai hal, antara lain masalah kesehatan, mengalami kecelakaan saat latihan, kurang cakap dan lain-lain.
karena kebanyakan isotop polonium terintegrasi dari pemecahan partikel alpha berenergi tinggi dalam jumlah besar dari elemen ini merupakan sumber yang baik bagi radiasi alpha.
polonium digunakan dalam percobaan nuklir dengan elemen sepeti berilium yang melepas neutron saat ditembak partikel alpha.
dalam percetakan dan alat photografi, polonium digunakan dalam alat yang mengionisasi udara untuk menghilangkan kumpulan arus elektrostatis.
radioaktivitas yang besar dari unsur ini menyebabkan radiasi yang berbahaya bahkan pada sekumpulan kecil unsur polonium.
di antara logam berat lainnya, bismut tidak berbahaya seperti unsur-unsur tetangganya seperti timbal, thallium, dan antimon.
dulunya, bismut dikenal sebagai elemen dengan isotop yang stabil, tetapi sekarang diketahui bahwa itu tidak benar.
tidak ada material lain yang lebih natural diamagnetik dibandingkan bismut.
bismut mempunyai ketahanan listrik yang tinggi.
ketika terbakar dengan oksigen, bismut terbakar dengan nyala yang berwarna biru.
bismut berasal dari bahasa latin "bisemutun", dan dari bahasa jerman "wismuth".
pada awalnya terlihat sama dengan timah dan timbal, di mana dia mempunyai kemiripan dengan elemen itu.
basilius akhirnya menjelaskan sebagian sifatnya pada tahun 1450.
claude francois geoffroy menunjukkan pada tahun 1753 bahwa logam ini berbeda dengan timbal.
ratifikasi adalah proses adopsi perjanjian internasional, atau konstitusi atau dokumen yang bersifat nasional lainnya (seperti perubahan terhadap konstitusi) melalui persetujuan dari tiap entitas kecil di dalam bagiannya.
proses ratifikasi konstitusi sering ditemukan pada negara federasi seperti amerika serikat atau konfederasi seperti uni eropa.
pada pasal 2 konvensi wina 1969, ratifikasi didefinisikan sebagai tindakan internasional di mana suatu negara menyatakan kesediaannya atau melahirkan persetujuan untuk diikat oleh suatu perjanjian internasional.
karena itu ratifikasi tidak berlaku surut, melainkan baru mengikat sejak penandatanganan ratifikasi.
ia dipanggil masuk tim nasional sepak bola brasil untuk pertama kalinya pada tahun 1995.
hingga pensiun dari tim nasional pada tahun 2006, dida sudah 92 kali memperkuat "selecao" (panggilan tim brasil) dan bermain di piala dunia 2006 dan olimpiade atlanta 1996.
dida memiliki refleks dan kemampuan yang bagus sebagai seorang penjaga gawang, yang mengakibatkan ia pilihan utama milan beberapa musim terakhir ini; namun, dida juga memiliki kelemahan fatal yang sering ia lakukan saat pertandingan, yaitu "blunder" saat memegang/menangkap bola.
dida menyatakan pada desember 2011 keinginannya untuk bermain setidaknya dua tahun lagi, dan bahwa beberapa klub menunjukkan minat untuk menawarinya kontrak.
dida bermain untuk ac milan glorie (pilihan legenda ac milan) dalam pertandingan untuk bencana bantuan terhadap indonesia.
dalam pertandingan ini dida ditempatkan sebagai penyerang dan bahkan mencetak gol dengan sebuah sundulan.
milan menang 5-1 dengan serginho mendapatkan 4 gol lainnya.
pada bulan mei 2012, ia bergabung dengan milan's beach soccer untuk turnamen yang akan dimainkan pada bulan yang sama.
wolfram alami yang dijumpai di bumi hampir selalu sebagai senyawa kimia.
ia adalah logam langka yang keras pada kondisi standar jika tidak bergabung.
ia diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1781, dan diisolasi pertama kali pada tahun 1783.
bijih wolfram yang penting mencakup wolframit dan scheelit.
ketahanan unsur bebasnya luar biasa, terutama fakta bahwa ia memiliki titik leleh tertinggi di antara seluruh unsur yang ditemukan.
ia meleleh pada .
massa jenisnya yang tinggi mencapai 19,3 kali massa jenis air, sebanding dengan uranium dan emas, dan lebih tinggi (sekitar 1,7 kali) daripada timbal.
wolfram polikristalin adalah bahan yang rapuh dan keras, membuatnya sulit untuk diolah.
namun, wolfram kristal tunggal yang murni lebih liat, dan dapat dipotong menggunakan gergaji baja keras.
banyak paduan wolfram mempunyai beragam aplikasi, termasuk filamen lampu pijar, tabung sinar-x (baik sebagai filamen maupun target), elektrode dalam pengelasan wig, superalloy, vaccum tube, dan perisai radiasi.
kekerasan dan massa jenis wolfram yang tinggi memberikan aplikasi militer dalam proyektil penembus.
senyawa wolfram juga sering digunakan sebagai katalis industri.
wolfram adalah satu-satunya logam dari deret transisi ketiga yang diketahui terjadi dalam biomolekul, yang digunakan oleh beberapa spesies bakteri dan arkea.
ia adalah unsur terberat yang diketahui esensial bagi organisme hidup.
wolfram mengganggu metabolisme molibdenum dan tembaga dan agak toksik untuk kehidupan hewan.
dalam bentuk mentahnya, wolfram adalah logam abu-abu keras yang sering rapuh dan sulit untuk diolah.
jika dibuat sangat murni, wolfram mempertahankan kekerasannya (yang melebihi kebanyakan baja), dan menjadi lunak cukup sehingga mudah diolah.
ia diolah melalui penempaan, penarikan, atau ekstrusi.
objek wolfram juga biasa dibentuk melalui sintering.
dari seluruh logam dalam bentuk murni, wolfram memiliki titik leleh tertinggi (), tekanan uap terendah (pada suhu di atas ) dan kekuatan tarik tertinggi.
meskipun karbon tetap padat pada suhu yang lebih tinggi daripada wolfram, karbon menyublim pada tekanan atmosfer dan bukannya mencair, jadi tidak mempunyai titik lebur.
wolfram memiliki koefisien ekspansi termal terendah daripada logam murni manapun.
ekspansi termal yang rendah dan titik lebur yang tinggi dan kekuatan tarik wolfram berasal dari ikatan kovalen yang kuat yang terbentuk antara atom wolfram oleh elektron 5d.
memadu sejumlah kecil wolfram dengan baja sangat meningkatkan ketangguhannya.
wolfram ada dalam dua bentuk kristal utama: α dan β.
bentuk pertama memiliki struktur kubus pusat badan dan bentuknya lebih stabil.
struktur fase β disebut a15 kubik; ia metastabil, namun dapat berdampingan dengan fasa α pada kondisi ambien karena sintesis atau stabilisasi non-ekuilibrium oleh ketakmurnian.
bertentangan dengan fase α yang mengkristal dalam butir isometrik, bentuk β menunjukkan perawakan kolumnar.
fasa α memiliki sepertiga resistivitas listrik dan suhu transisi superkonduksi t yang jauh lebih rendah dibandingkan fase β: ca.
0,015 k vs 1-4 k; mencampur dua fase memungkinkan memperoleh nilai t menengah.
nilai t juga dapat dinaikkan dengan memadukan wolfram dengan logam lain (misalnya 7,9 k untuk w-tc).
paduan wolfram semacam itu kadang-kadang digunakan pada sirkuit superkonduksi suhu rendah.
wolfram alami terdiri dari lima isotop dengan waktu paruh begitu lama sehingga bisa dianggap stabil.
secara teoretis, kelimanya dapat meluruh menjadi isotop unsur 72 (hafnium] melalui emisi alfa, namun hanya w yang telah diamati dengan waktu paruh (1,8 ± 0,2) tahun; rata-rata, ini menghasilkan sekitar dua peluruhan alfa w dalam satu gram wolfram alami per tahun.
isotop alami lainnya belum diamati peluruhannya, karena terkendala oleh waktu paruh mereka yang setidaknya 4 tahun.
sebanyak 30 radioisotop wolfram artifisial lainnya telah diidentifikasi, yang paling stabil adalah w dengan waktu paruh 121,2 hari, w dengan waktu paruh 75,1 hari, w dengan waktu paruh 69,4 hari, w dengan waktu paruh 21,6 hari, dan w dengan waktu paruh 23,72 jam.
semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 3 jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh di bawah 8 menit.
wolfram juga memiliki 4 isotop metastabil, yang paling stabil adalah w (t 6,4 menit).
dalam larutan akuatik, wolframat memberikan asam heteropoli dan anion polioksometalat pada kondisi netral dan asam.
oleh karena wolframat secara progresif diberi perlakuan dengan asam, ia pertama menghasilkan anion "parawolframat a" yang metastabil dan mudah larut, , yang seiring berjalannya waktu berubah menjadi anion "parawolframat b" yang kurang dapat larut, .
asidifikasi lebih lanjut menghasilkan anion metawolframat, , yang sangat mudah larut setelah tercapai kesetimbangan.
ion metawolframat berada sebagai cluster simetris dari duabelas oktahedra wolfram-oksigen yan diketahui sebagai anion keggin.
banyak anion polioksometalat lainnya berada sebagai spesies metastabil.
dimasukkannya atom yang berbeda seperti fosfor sebagai pengganti dua atom hidrogen utama dalam metawolframat menghasilkan berbagai macam asam heteropoli, seperti asam fosfowolframat .
pada tahun 1781, carl wilhelm scheele menemukan bahwa suatu asam baru, asam wolframat, dapat dibuat dari scheelit (saat itu bernama tungsten).
scheele dan torbern bergman menyarankan bahwa mungkin akan diperoleh logam baru dengan mereduksi asam ini.
pada tahun 1783, josé dan fausto elhuyar menemukan suatu asam yang dibuat dari wolframit yang identik dengan asam wolframat.
pada akhir tahun tersebut, pada "royal basque society" di kota bergara, spanyol, elhuyar bersaudara sukses mengisolasi wolfram dengan mereduksi asam ini dengan arang, dan mereka dianugerahi sebagai penemu unsur wolfram.
dalam perang dunia ii, wolfram memainkan peran signifikan dalam urusan berlatar belakang politik.
portugal, sebagai sumber wolfram utama di eropa, berada di bawah tekanan kedua belah pihak, karena deposit bijih wolframitnya di panasqueira.
sifat wolfram yang diinginkan seperti ketahanannya terhadap suhu tinggi, kekrasan dan kepadatannya, dan sifatnya yang dapat menguatkan jika digunakan dalam logam paduan, membuat wolfram sebagai bahan mentah penting dalam industri senjata, baik sebagai konstituen senjata maupun peralatan yang digunakan untuk produksi senjata, misalnya alat pemotong wolfram karbida untuk mesin-mesin baja.
nama "tungsten" (dari swedia "tung sten", "batu berat") digunakan di inggris, prancis, dan banyak bahasa lainnya sebagai nama unsur ini, tetapi tidak di negara-negara nordik.
tungsten adalah nama swedia kuno untuk mineral scheelit.
nama lain "wolfram" (atau "volfram") digunakan di sebagian besar bahasa eropa (terutama jerman dan slavia), dan diturunkan dari mineral wolframit, yang merupakan asal-usul lambang kimia wolfram, w. nama wolframit diturunkan dari bahasa jerman ""wolf rahm"" ("jelaga serigala" atau "krim serigala"), namanya tungsten diberikan oleh johan gottschalk wallerius pada tahun 1747.
ini, pada gilirannya, diturunkan dari ""lupi spuma"", nama yang digunakan oleh georg agricola untuk unsur ini pada tahun 1546, yang diterjemahkan ke bahasa inggris sebagai ""wolf's froth"" (busa serigala), dan ini merujuk pada jumlah konsumsi besar timah oleh mineral ini selama ekstraksi.