taufiqdp/Indo4B huggingface dataset:
isotop litium terfraksionasi secara substansial selama berbagai proses alami, termasuk pembentukan mineral (presipitasi kimia), metabolisme, dan pertukaran ion.
ion litium menggantikan magnesium dan besi pada situs oktahedral dalam mineral tanah liat, di mana li lebih disukai daripada li, menghasilkan pengayaan isotop ringan dalam proses hiperfiltrasi dan alterasi batuan.
li nan eksotis diketahui memancarkan halo nuklir.
proses yang dikenal dengan pemisahan isotop laser dapat digunakan untuk memisahkan isotop litium, khususnya li dari li.
pembuatan senjata nuklir dan aplikasi fisika nuklir lainnya merupakan sumber utama fraksinasi litium artifisial.
dengan ditahannya stok isotop ringan li oleh industri dan militer sedemikian rupa sehingga menyebabkan perubahan rasio li terhadap li pada sumber alami, misalnya sungai.
hal ini menyebabkan ketidakpastian yang tidak lazim pada berat atom litium terstandardisasi, karena jumlah ini bergantung pada rasio kelimpahan alami isotop litium stabil yang terjadi secara alami, karena tersedia dalam sumber mineral litium komersial.
menurut teori kosmologi modern, litium—untuk dua isotop stabil (litium-6 dan litium-7)—adalah salah satu dari 3 unsur yang disintesis dalam dentuman besar.
meskipun jumlah yang dihasilkan dari nukleosintesis big bang bergantung pada jumlah foton per barion, untuk memenuhi nilai kelimpahan litium yang layak dikalkulasi, dan terdapat "kesenjangan litium kosmologis" di alam semesta: bintang yang lebih tua tampaknya memiliki litium kurang dari yang seharusnya, dan beberapa bintang yang lebih muda memiliki lebih banyak.
kurangnya litium pada bintang yang lebih tua rupanya disebabkan oleh "pencampuran" litium ke dalam interior bintang, di mana ia dihancurkan, sementara litium diproduksi di bintang yang lebih muda.
meskipun ia bertransmutasi menjadi dua atom helium karena bertumbukan dengan proton pada suhu di atas 2,4 juta derajat celcius (kebanyakan bintang dengan mudah mencapai suhu ini di interior mereka), litium lebih banyak daripada perhitungan saat ini yang diperkirakan akan terjadi pada bintang generasi selanjutnya.
litium juga ditemukan pada objek substelar katai coklat dan bintang jingga anomali tertentu.
karena litium hadir dalam katai coklat yang lebih dingin dan kurang masif, namun hancur dalam bintang katai merah yang lebih panas, kehadirannya di spektrum bintang dapat digunakan dalam "uji litium" untuk membedakan keduanya, karena keduanya lebih kecil daripada matahari.
bintang jingga tertentu juga bisa mengandung konsentrasi litium yang tinggi.
bintang jingga yang ditemukan memiliki konsentrasi litium yang lebih tinggi dari biasanya (seperti centaurus x-4) mengorbit objek masif—bintang neutron atau lubang hitam—yang gravitasinya jelas menarik litium yang lebih berat ke permukaan bintang hidrogen-helium, menyebabkan lebih banyak litium yang teramati.
meskipun litium banyak tersebar di bumi, ia tidak secara alami terdapat dalam bentuk unsur bebasnya karena reaktivitasnya yang tinggi.
total kandungan litium dalam air laut sangat besar, dengan estimasi sekitar 230 milyar ton, karena konsentrasinya dalam air laut relatif konstant dalam kisaran 0,14 sampai 0,25 bagian per juta (ppm), atau 25 mikromolar; konsentrasi yang lebih tinggi mendekati 7 ppm dijumpai di dekat ventilasi hidrotermal.
estimasi kandungan litium dalam kerak bumi berada dalam kisaran 20 sampai 70 ppm berat.
sesuai dengan namanya, litium membentuk bagia kecil batuan beku, dengan konsentrasi terbesar berada pada granit.
pegmatit granitik juga memberikan kelimpahan terbesar mineral litium, dengan spodumena dan petalit merupakan sumber yang paling memiliki nilai komersial.
mineral litium yang juga signifikan adalah lepidolit.
sumber litium yang lebih baru adalah lempung hektorit, satu-satunya pengembangan aktif yang dilakukan oleh "western lithium corporation" di amerika serikat.
dengan kandungan 20 mg litium per kg kerak bumi, litium menjadi unsur paling melimpah di urutan 25.
menurut "handbook of lithium and natural calcium", "litium adalah unsur yang relatif jarang, meskipun ditemukan dalam banyak batuan dan beberapa sumber air asin, tetapi selalu dalam konsentrasi yang sangat rendah.
ada sejumlah besar deposit mineral dan air garam litium namun hanya memiliki sedikit nilai komersial baik aktual maupun potensial.
kebanyakan nilainya sangat kecil, yang lain terlalu rendah."
"us geological survey" memperkirakan bahwa pada tahun 2010, chili sejauh ini memiliki cadangan terbesar (7,5 juta ton) dan produksi tahunan tertinggi (8.800 ton).
salah satu "basis cadangan" terbesar litium berada di area salar de uyuni, bolivia, yaitu 5,4 juta ton.
pemasok utama lainnya termasuk australia, argentina, dan tiongkok.
pada tahun 2015 "czech geological survey" menganggap pegunungan ore di republik ceko sebagai propinsi litium.
terdaftar lima lokasi deposit, salah satunya di dekat dianggap sebagai deposit yang memiliki potensial ekonomi dengan cadangan litium sebesar 160.000 ton.
pada bulan juni 2010, "the new york times" melaporkan bahwa ahli geologi amerika sedang melakukan survei darat di danau garam kering di barat afghanistan yang diyakini terdapat deposit litium yang besar di sana. "
pejabat pentagon mengatakan bahwa analisis awal mereka di satu lokasi di propinsi ghazni menunjukkan potensi deposit litium sebesar bolivia, yang sekarang memiliki cadangan litium terbesar di dunia."
perkiraan ini "pada prinsipnya didasarkan pada data lama, yang utamanya dikumpulkan oleh uni soviet selama pendudukan mereka di afghanistan antara tahun 1979–1989".
stephen peters, kepala proyek mineral afghanistan usgs, mengatakan bahwa dia tidak mengetahui keterlibatan usgs dalam survei baru untuk mineral di afghanistan dalam dua tahun terakhir. "
kami tidak mengetahui adanya penemuan litium," tandasnya.
litium dijumpai dalam jumlah renik dalam sejumlah tumbuhan, plankton, dan invertibrata, pada kisaran konsentrasi antara 69 hingga 5.760 bagian per milyar (ppb).
pada vertebrata, konsentrasinya sedikit lebih rendah, dan hampir seluruh jaringan dan cairan tubuh vertebrata mengandung litium pada kisaran mulai 21 hingga 763 ppb.
organisme laut cenderung membioakumulasi litium lebih banyak daripada organisme terestrial.
meskipun peran fisiologis litium dalam semua organisme ini tidak diketahui.
() ditemukan pada tahun 1800 oleh kimiawan sekaligus negarawan brasil josé bonifácio de andrada e silva dalam sebuah tambang di pulau utö, swedia.
namun, baru pada tahun 1817 johan august arfwedson, yang bekerja di laboratorium kimiawan jöns jakob berzelius, mendeteksi keberadaan unsur baru ketika menganalisis bijih petalit.
unsur ini membentuk senyawa yang mirip dengan natrium dan kalium, meskipun karbonat dan hidroksidanya kurang larut dalam air dan lebih alkalis.
berzelius memberi nama bahan alkalis tersebut dengan ""lithion"/"lithina"", dari (ditransliterasikan sebagai "lithos", yang berarti "batu"), untuk mencerminkan penemuannya dalam mineral padat, tidak seperti kalium yang ditemukan dalam abu tumbuhan, dan natrium yang diketahui memiliki kelimpahan tinggi dalam darah hewan.
ia menamakan logam di dalam bahan tersebut sebagai ""litium"".
arfwedson kemudian menunjukkan bahwa unsur yang sama terdapat pula dalam mineral dan .
pada tahun 1818, christian gmelin adalah yang pertama kali mengamati bahwa garam litium memberikan warna merah terang kepada nyala api.
namun, baik arfwedson dan gmelin gagal dalam percobaan isolasi unsur murni dari garamnya.
litium baru diisolasi pada tahun 1821, ketika william thomas brande memperolehnya dengan mengelektrolisis litium oksida, suatu proses yang sebelumnya telah digunakan oleh kimiawan sir humphry davy untuk mengisolasi logam alkali kalium dan natrium.
brande juga menjelaskan beberapa garam murni litium, seperti klorida, dan, memperkirakan bahwa lithia (litium oksida) mengandung logam sekitar 55%, memperkirakan berat atom litium pada kisaran 9,8 g/mol (nilai modern ~6,94 g/mol).
pada tahun 1855, jumlah litium yang lebih bamyak dihasilkan melalui elektrolisis litium klorida oleh robert bunsen dan augustus matthiessen.
penemuan prosedur ini menyebabkan produksi litium komersial pada tahun 1923 oleh perusahaan jerman metallgesellschaft ag, yang melakukan elektrolisis campuran cair litium klorida dan kalium klorida.
produksi dan penggunaan litium mengalami beberapa perubahan drastis dalam sejarah.
aplikasi utama litium yang pertama adalah pada gemuk litium suhu tinggi untuk mesin pesawat terbang dan aplikasi serupa pada perang dunia ii tak lama kemudian.
penggunaan ini didukung oleh fakta bahwa sabun berbasis litium memiliki titik lebur yang lebih tinggi daripada sabun alkali lainnya, dan kurang korosif daripada sabun berbasis kalsium.
pasar kecil untuk sabun litium dan gemuk pelumas didukung oleh beberapa operasi penambangan kecil yang sebagian besar berada di amerika serikat.
permintaan litium meningkat secara dramatis selama perang dingin dengan diproduksinya senjata fusi nuklir.
baik litium-6 dan litium-7 menghasilkan tritium ketika diiradiasi menggunakan neutron, dan dengan demikian berguna untuk produksi tritium dengan sendirinya, serta bentuk bahan bakar fusi padat yang digunakan dalam bom hidrogen dalam bentuk litium deuterida.
amerika serikat menjadi produsen utama litium pada periode antara akhir 1950-an dan pertengahan 1980-an.
pada akhirnya, stok litium kira-kira 42.000 ton dalam bentuk litium hidroksida.
litium yang ditumpuk habis dalam litium-6 sebesar 75%, yang cukup untuk mempengaruhi berat atom terukur litium dalam banyak bahan kimia standar, dan bahkan berat atom litium dalam beberapa "sumber alami" ion litium yang telah "terkontaminasi" oleh garam litium yang dibuang dari fasilitas pemisahan isotop, yang telah merembes ke air tanah.
litium digunakan untuk menurunkan titik leleh kaca dan untuk memperbaiki perilaku pelelehan aluminium oksida saat menggunakan proses hall-héroult.
kedua penggunaan ini mendominasi pasar hingga pertengahan tahun 1990an.
setelah berakhirnya perlombaan senjata nuklir, permintaan litium menurun dan penjualan stok departemen energi di pasar terbuka semakin menggerus harga.
namun pada pertengahan 1990-an, beberapa perusahaan mulai mengekstraksi litium dari air asin yang terbukti menjadi metode yang lebih murah daripada pertambangan bawah tanah atau bahkan pertambangan terbuka.
sebagian besar tambang ditutup atau mengalihkan fokus mereka ke bahan lain karena hanya bijih dari zona pegmatit yang dapat ditambang dengan harga yang kompetitif.
misalnya, tambang as di dekat kings mountain, north carolina ditutup sebelum memasuki abad ke-21.
per 2015, sebagian besar produksi litium dunia berada di amerika selatan, di mana air garam yang mengandung litium diekstraksi dari kolam bawah tanah dan dipekatkan dengan penjemuran di bawah panas matahari.
teknik ekstraksi standar adalah menguapkan air dari air garam.
setiap tumpak ("batch") membutuhkan waktu 18 sampai 24 bulan.
di amerika serikat, litium diperoleh dari kolam air asin di nevada.
namun, setengah dari cadangan dunia yang diketahui berada di bolivia sepanjang lereng tangah-timur pegunungan andes.
pada tahun 2009, bolivia melakukan negosiasi dengan perusahaan jepang, prancis, dan korea untuk memulai ekstraksi.
suatu deposit yang ditemukan pada tahun 2013 di rock springs uplift, wyoming diperkirakan mengandung 228.000 ton litium.
deposit tambahan dalam formasi yang sama diperkirakan mencapai 18 juta ton.
beredar opini terkait pertumbuhan potensial.
suatu studi tahun 2008 menyimpulkan bahwa "produksi litium karbonat yang dapat dicapai secara realistis hanya mencukupi untuk sebagian kecil kebutuhan pasar global dan kendaraan listrik.
kebutuhan tersebut berasal dari sektor elektronik portabel yang akan menyerap banyak dari peningkatan rencana produksi pada dasawarsa mendatang.
produksi massal litium karbonat sangat tidak ramah lingkungan, dan akan mengakibatkan kerusakan ekologi permanen yang membahayakan ekosistem sehingga harus dilindungi.
juga, propulsi liion tidak kompatibel dengan gagasan 'green car'".
namun, menurut sebuah penelitian tahun 2011 yang dilakukan di lawrence berkeley national laboratory dan university of california, berkeley, estimasi basis cadangan litium saat ini tidak menjadi faktor pembatas untuk produksi baterai kendaraan listrik berskala besar karena sekitar 1 miliar baterai berbasis li berdaya 40 kwh dapat dibuat dengan cadangan saat ini - sekitar 10 kg litium per mobil.
studi lain tahun 2011 oleh para periset dari universitas michigan dan ford motor company menemukan sumber daya yang cukup untuk mendukung permintaan global hingga tahun 2100, termasuk litium yang diperlukan untuk potensi penggunaan transportasi yang tersebar luas.
studi tersebut memperkirakan cadangan global mencapai 39 juta ton, dan total permintaan litium selama periode analisis 90 tahun berada pada level 12-20 juta ton, tergantung pada skenario mengenai tingkat pertumbuhan ekonomi dan tingkat daur ulang.
pada tanggal 9 juni 2014, "financialist" menyatakan bahwa permintaan litium tumbuh lebih dari 12 persen per tahun; menurut credit suisse, angka ini melebihi ketersediaan yang diproyeksikan sebesar 25 persen.
publikasi ini membandingkan situasi litium 2014 dengan minyak, di mana "harga minyak yang lebih tinggi mendorong investasi teknik produksi minyak laut dalam dan minyak daratan yang mahal"; artinya, harga litium akan terus naik hingga metode produksi yang lebih mahal, yang bisa mendongkrak total output, mendapat perhatian investor.
setelah krisis finansial 2007, pemasok besar seperti sociedad química y minera (sqm) menurunkan harga litium karbonat sebesar 20%.
harga kembali naik pada tahun 2012.
artikel "business week" tahun 2012 menggambarkan oligopoli dalam perdagangan litium: "sqm, yang dikendalikan oleh milyarder julio ponce, adalah terbesar kedua, diikuti oleh rockwood, yang didukung oleh kkr & co.
milik henry kravis, dan fmc yang berbasis di philadelphia".
konsumsi global mungkin akan meningkat drastis menjadi 300.000 metrik ton per tahun pada tahun 2020 dari sekitar 150.000 ton pada tahun 2012, untuk menyesuaikan permintaan baterai litium yang telah berkembang sekitar 25 persen per tahun, melampaui kenaikan keseluruhan produksi litium 4 sampai 5 persen.
litium oksida banyak digunakan sebagai fluks untuk pengolahan silika, menurunkan titik lebur dan viskositas material dan menyebabkan glasir dengan peningkatan sifat fisika termasuk koefisien ekspansi termal yang rendah.
ini adalah salah satu penggunaan terbesar senyawa litium di seluruh dunia.
glasir yang mengandung litium oksida digunakan untuk peralatan oven.
litium karbonat () umumnya digunakan dalam aplikasi ini karena akan berubah menjadi oksida pada pemanasan.
pada akhir abad ke-20, litium menjadi komponen penting pada elektrolit dan elektrode litium, karena potensial elektrodenya yang tinggi.
ia memiliki rasio muatan terhadap berat dan daya terhadap berat yang tinggi, karena massa atomnya yang rendah.
baterai ion litium dapat menghasilkan daya sekitar 3 volt per sel, dibandingkan dengan 2,1 volt yang dihasilkan oleh atau 1,5 volt dari .
baterai ion litium, yang dapat diisi ulang dan memiliki densitas energi yang tinggi, jangan dikacaukan dengan baterai litium, yang merupakan baterai sekali pakai (sel primer) dengan litium atau senyawanya sebagai anode.
baterai isi ulang lainnya yang menggunakan litium antara lain baterai polimer ion litium, baterai litium besi fosfat, dan baterai kawat nano.
bila digunakan sebagai fluks untuk pengelasan atau solder, litium logam mempromosikan peleburan logam selama proses berlangsung dan menghilangkan pembentukan oksida dengan menyerap ketakmurnian.
lakur logam dengan aluminium, kadmium, tembaga dan mangan digunakan untuk membuat bagian pesawat berkinerja tinggi (lihat juga paduan litium-aluminum).
litium klorida dan litium bromida bersifat higroskopis dan digunakan sebagai untuk aliran gas.
litium hidroksida dan litium peroksida adalah garam yang paling banyak digunakan di daerah terbatas, seperti di dalam pesawat antariksa dan kapal selam, untuk menghilangkan karbon dioksida dan memurnikan udara.
litium hidroksida menyerap karbon dioksida dari udara dengan membentuk litium karbonat, dan lebih disukai daripada hidroksida alkali lainnya karena bobotnya yang ringan.
litium fluorida, yang dikristalkan secara artifisial, bersifat jernih dan transparan sehingga sering digunakan untuk optik khusus pada aplikasi ir, uv dan vuv (uv vakum).
ia merupakan salah satu bahan yang memiliki indeks bias terendah dan jangkauan transmisi uv terjauh.
bubuk halus litium fluorida telah digunakan untuk dosimetri termoluminesen ("thermoluminescent dosimeter", tld): ketika sampel terpapar radiasi, ia mengakumulasi defek kristal yang, ketika dipanaskan, memancarkan cahaya kebiru-biruan yang intensitasnya sebanding dengan dosis terabsorbsi, sehingga memungkinkan untuk diukur.
litium fluorida kadang-kadang digunakan pada lensa fokal teleskop.
senyawa organolitium banyak digunakan dalam produksi polimer dan bahan kimia berderajat kemurnian tinggi.
dalam industri polimer, yang merupakan konsumen dominan pereaksi ini, senyawa alkil litium adalah katalis/inisiator dalam polimerisasi anionik olefin nonfungsional.
untuk produksi bahan kimia murni, senyawa organolitium berfungsi sebagai basa kuat dan sebagai pereaksi untuk pembentukan ikatan karbon-karbon.
senyawa organolitium dibuat dari logam litium dan alkil halida.
banyak senyawa litium lainnya digunakan sebagai pereaksi untuk membuat senyawa organik.
beberapa senyawa populer termasuk litium aluminium hidrida (lialh), litium trietilborohidrida, "n"-butillitium dan "tert"-butillitium biasa digunakan sebagai basa yang sangat kuat yang disebut superbasa.
litium-6 dinilai sebagai sumber untuk produksi tritium dan sebagai pada fusi nuklir.
litium alami mengandung sekitar 7,5% litium-6, yang darinya telah diproduksi sejumlah besar litium-6 melalui pemisahan isotop untuk digunakan dalam senjata nuklir.
litium-7 menarik perhatian untuk digunakan dalam pendingin reaktor nuklir.
litium deuterida merupakan pilihan bahan bakar nuklir untuk versi awal bom hidrogen.
ketika dibombardir oleh neutron, baik li dan li menghasilkan tritium — reaksi ini, yang belum sepenuhnya dipahami ketika bom hidrogen pertama kali diuji, bertanggung jawab terhadap rendemen berjalan uji nuklir castle bravo.
tritium berfusi dengan deuterium dalam reaksi fusi yang relatif mudah dicapai.
meskipun detailnya tetap menjadi rahasia, litium-6 deuterida tampaknya masih memainkan peran penting dalam senjata nuklir modern sebagai material fusi.
litium fluorida, ketika diperkaya ke dalam isotop litium-7, membentuk konstituen dasar campuran garam fluorida lif-bef yang digunakan dalam reaktor nuklir fluorida cair.
litium fluorida secara kimia relatif stabil dan campuran lif-bef memiliki titik leleh rendah.
selain itu, li, be, dan f adalah bagian dari sedikit nuklida dengan irisan melintang tangkapan neutron termal yang tidak mencemari reaksi fisi di dalam reaktor fisi nuklir.
dalam konsep (hipotesis) pembangkit listrik tenaga fusi nuklir, litium akan digunakan untuk menghasilkan tritium dalam reaktor pengungkungan magnetik menggunakan deuterium dan tritium sebagai bahan bakar.
tritium alami sangat langka, dan harus disintesis dengan mengelilingi plasma yang bereaksi dengan suatu 'selimut' yang mengandung litium di mana neutron dari reaksi deuterium-tritium dalam plasma akan memfisi litium untuk menghasilkan tritium lebih banyak:
litium juga digunakan sebagai sumber partikel alfa, atau inti helium.
ketika li dibombardir oleh proton yang dipercepat, terbentuklah be, yang mengalami fisi membentuk dua partikel alfa.
prestasi ini, disebut "pemecahan atom" pada saat itu, adalah reaksi nuklir pertama buatan manusia.
ia ditemukan oleh cockroft dan walton pada tahun 1932.
pada tahun 2013, amerika serikat menyatakan kelangkaan litium-7 sudah kritis untuk pengoperasian 65 dari 100 reaktor nuklir amerika yang “berdampak pada kemampuan mereka melanjutkan menyediakan listrik menjadi beresiko”.
masalahnya berawal dari penurunan infrastruktur nuklir as.
peralatan yang dibutuhkan untuk memisahkan litium-6 dari litium-7 kebanyakan merupakan sisa masa perang dingin.
as menutup sebagian besar mesin ini pada tahun 1963, ketika mengalami surplus litium yang sangat besar, kebanyakan dikonsumsi selama abad ke-20.
laporan tersebut mengatakan akan memakan waktu lima tahun dan $10 juta sampai $12 juta untuk membangun kembali kemampuan pemisahan litium-6 dari litium-7.
litium berguna dalam pengobatan gangguan bipolar.
garam litium juga dapat membantu diagnosis terkait, seperti gangguan schizoafektif dan depresi berat siklik.
bagian aktif dari garam ini adalah ion litium li.
mereka mungkin meningkatkan risiko pengembangan anomali kardiak ebstein pada bayi yang lahir dari wanita yang mengonsumsi litium selama trimester pertama kehamilan.
litium bersifat korosif dan memerlukan penanganan khusus agar tidak terkena kulit.
menghirup debu litium atau senyawa litium (yang sering kali alkalis) pada awalnya mengiritasi hidung dan tenggorokan, sementara paparan yang lebih tinggi dapat menyebabkan penumpukan cairan di paru-paru, menyebabkan edema paru.
logamnya sendiri memiliki bahaya penanganan karena kontak dengan uap air menghasilkan litium hidroksida yang kaustik.
litium disimpan dengan aman dalam senyawa tak reaktif seperti nafta.
beberapa yurisdiksi membatasi penjualan baterai litium, yang merupakan sumber litium yang paling mudah tersedia untuk konsumen umum.
litium dapat digunakan untuk mereduksi pseudoefedrin dan efedrin menjadi metamfetamin dalam metode reduksi birch, yang menggunakan larutan logam alkali yang dilarutkan dalam amonia anhidrat.
pengangkutan dan pengiriman beberapa jenis baterai litium mungkin dilarang menggunakan beberapa moda transportasi (terutama pesawat terbang) karena kemampuan sebagian besar jenis baterai litium untuk melepaskan dayanya dengan sangat cepat saat mengalami hubungan pendek, yang dapat menyebabkan panas berlebihan dan kemungkinan ledakan dalam proses yang disebut .
sebagian besar baterai litium memiliki proteksi kelebihan beban termal untuk mencegah kejadian jenis ini, atau sebaliknya dirancang untuk membatasi arus hubung pendek.
arus pendek internal dari cacat pabrik atau kerusakan fisik dapat menyebabkan pelarian termal secara spontan.
berilium adalah unsur kimia yang mempunyai simbol be dan nomor atom 4.
unsur ini beracun, bervalensi 2, berwarna abu-abu baja, kukuh, ringan tetapi mudah pecah.
berilium adalah logam alkali tanah, yang kegunaan utamanya adalah sebagai bahan penguat dalam aloy (khususnya, tembaga berilium).
berilium mempunyai titik lebur tertinggi di kalangan logam-logam ringan.
modulus kekenyalan berilium kurang lebih 1/3 lebih besar daripada besi baja.
berilium mempunyai konduktivitas panas yang sangat baik, tak magnetik dan tahan karat asam nitrat.
berilium juga mudah ditembus sinar-x, dan neutron dibebaskan apabila ia dihantam oleh partikel alfa, (seperti radium dan polonium [lebih kurang 30 neutron-neutron/juta partikel alfa]).
pada suhu dan tekanan ruang, berilium tak teroksidasi apabila terpapar udara (kemampuannya untuk menggores kaca kemungkinan disebabkan oleh pembentukan lapisan tipis oksidasi).
nama berilium berasal dari kata dalam bahasa yunani "beryllos", beril.
berilium pernah dinamakan glucinium (dari yunani "glykys", manis), karena rasa manis garamnya.
unsur ini ditemukan olehlouis vauquelin dalam tahun 1798 dalam bentuk oksida dalam beril dan dalam zamrud.
friedrich wöhler dan a. a. bussy masing-masing berhasil mengasingkan logam pada tahun 1828 dengan memberi tindak balas antara kalium dengan berilium klorida.
berilium hanya mempunyai satu isotop stabil, be-9.
berilium kosmogenik (be-10) dihasilkan dalam atmosfer melalui penembakan oksigen dan nitrogen oleh sinar kosmik.
karena berilium sering kali wujud dalam bentuk larutan pada tingkat ph yang kurang daripada 5.5 (dan kebanyakan air hujan mempunyai ph kurang daripada 5), berilium akan larut ke dalam larutan dan diangkut ke permukaan bumi melalui air hujan.
apabila pemendakan dengan cepatnya menjadi semakin beralkali, berilium keluar dari larutan.
be-10 kosmogenik akan terkumpul di atas permukaan tanah, di mana dia mempunyai waktu paruh yang panjang (1.5 juta tahun) lalu yang membuatnya dapat menetap cukup lama sebelum meluruh menjadi b-10 (boron).
be-10 dan hasil luruhannya digunakan dalam kajian pengikisan tanah, pembentukan tanah oleh regolitos, pembentukan tanah laterit, dan juga variasi dalam aktivitas matahari dan usia teras es.
pengetahuan bahwa be-7 dan be-8 yang tak stabil memberikan pendapat kesan kosmologi yang mendalam karena ini berarti bahwa unsur yang lebih berat dari berilium tidak mungkin dapat dihasilkan daripada peleburan nuklir ketika letupan besar big bang.
lebih lanjut, tingkat tenaga nuklir berilium-8 menunjukan bahwa karbon daat dihasilkan dalam bintang-bintang, maka sehingka memungkinkan untuk adanya kehidupan. (
lihat proses tripel-alfa dan nukleosintesis big bang)
berilium dan garamnya adalah bahan beracun dan berpotensi sebagai zat karsinogenik.
beriliosis kronik adalah penyakit granulomatus pulmonari dan sistemik yang disebabkan oleh paparan terhadap berilium.
penyakit berilium akut dalam bentuk pneumonitis kimia pertama kali dilaporkan di eropa pada tahun 1933 dan di amerika serikat pada tahun 1943.
kasus beriliosis kronik pertama kali diperincikan dalam tahun 1946 di kalangan pekerja dalam kilang penghasilan lampu kalimantang.
beriliosis kronik menyerupai sarkoidisis dalam berbagai hal, dan diagnosis pembedaan adalah sulit.
walaupun penggunaan campuran berilium dalam lampu floresesns telah dihentikan pada tahun 1949, kemungkinan pemaparan berilium masih dapat mungkin terjadi di industri nuklir, penerbangan, pemurnian logam berilium, peleburan alloy berkandungan berilium, pembuatan alat elektronik dan pengurusan bahan yang mengandung berilium.
pengkaji awal mencicipi berilium dan campuran-campurannya yang lain untuk rasa kemanisan untuk memastikan kehadirannya.
alat penguji canggih tidak lagi memerlukan prosedur beresiko tinggi ini dan percobaan untuk memakan bahan ini tidak patut dilakukan.
berilium dan campurannya harus dikendalikan dengan rapi dan pengawasan harus dijalankan ketika melakukan kegiatan yang memungkinkan pelepasan debu berilium (kanker paru paru adalah salah satu dari akibat yanhg dapat ditimbulkan oleh pemaparan berpanjangan terhadap habuk berilium).
berilium sangat berbahaya jika terhirup.
keefektivannya tergantung kepada kandungan yang dipaparkan dan jangka waktu pemaparan.
jika kandungan berilium di udara sangat tinggi (lebih dari 1000 μg/m³), keadaan akut dapat terjadi.
keadaan ini menyerupai pneumonia dan disebut penyakit berilium akut.
penetapan udara komunitas dan tempat kerja efektif dalam menghindari kerusakan paru-paru yang paling akut.
sebagian orang (1-15%) akan menjadi sensitif terhadap berilium.
orang-orang ini akan mendapat tindak balas keradangan pada sistem pernapasan.
keadaan ini disebut penyakit berilium kronik (cbd), dan dapat terjadi setelah pemamparan bertahun-tahun terhadap tingkat berilium di atas normal (di atas 0.2 μg/m³).
penyakit ini dapat menyebabkan rasa lemah dan keletihan, dan juga sasak napas.
cbd dapat menyebabkan anoreksia, penyusutan berat badan, dan dapat juga menyebabkan pembesaran bagian kanan jantung dan penyakit jantung dalam kasus-kasus peringkat lanjut.
sebagian orang yang sensitif kepada berilium mungkin atau mungkin tidak akan mendapat gejala-gejala ini.
jumlah penduduk pada umumnya jarang mendapat penyakit berilium akut atau kronik karena kandungan berilium dalam udara biasanya sangat rendah (0.00003-0.0002 μg/m³).
menelan berilium tidak pernah dilaporkan menyebabkan efek kepada manusia karena berilium diserap sangat sedikit oleh perut dan usus.
ulser dikesan pada anjing yang mempunyai berilium pada makanannya.
berilium yang terkena kulit yang mempunyai luka atau terkikis mungkin akan menyebabkan radang.
tidak terdapat kajian tentang efek pemamparan berilium terhadap anak-anak.
kemungkinan, pengaruh kesehatan yang dilihat pada kanak-kanak yang terpapar terhadap berilium sama dengan efeknya terhadap orang dewasa.
masih belum diketahui perbedaan dalam efek berilium antara orang dewasa dan kanak-kanak.
berilium dapat diukur dalam air kencing atau darah.
kandungan berilium dalam darah atau air kencing dapat memberi petunjuk kepada berapa banyak atau berapa lama seseorang telah terpapar.
tingkat kandungan berilium juga dapat diukur dari sampel paru-paru dan kulit.
satu lagi ujian darah, yaitu beryllium lymphocyte proliferation test (belpt), mengukur pasti kesensitifan terhadap berilium dan memberikan jangkaan terhadap cbd.
natrium adalah unsur esensial untuk semua hewan dan beberapa tumbuhan.
ion natrium adalah kation utama pada cairan ekstraselular ("extracellular fluid", ecf) dan karena itu merupakan penyumbang utama tekanan osmotik ecf dan volume kompartemen ecf.
hilangnya air dari kompartemen ecf meningkatkan konsentrasi natrium, suatu kondisi yang disebut .
kehilangan isotonik air dan natrium dari kompartemen ecf mengurangi ukuran kompartemen tersebut dalam kondisi yang disebut ecf.
dengan cara pompa natrium-kalium, sel manusia hidup memompa tiga ion natrium keluar dari sel sebagai ganti dua ion kalium yang dipompa masuk; membandingkan konsentrasi ion yang melintasi membran sel, dari dalam ke luar, kalium sekitar 40:1, dan natrium, sekitar 1:10.
pada sel saraf, muatan listrik melintasi membran sel sehingga memungkinkan transmisi impuls saraf—sebuah aksi potensial—ketika muatan itu dihamburkan; natrium memainkan peran penting dalam aktivitas itu.
natrium pada suhu dan tekanan standar adalah logam lunak keperakan yang jika bereaksi dengan oksigen di udara dan membentuk natrium oksida berwarna putih keabu-abun kecuali direndam dalam minyak atau gas inert, yang merupakan kondisi penyimpanan umumnya.
logam natrium dapat dengan mudah dipotong menggunakan pisau dan merupakan konduktor listrik dan panas yang baik, karena hanya memiliki satu elektron pada kelopak valensinya, sehingga menghasilkan ikatan logam dan elektron bebas yang lemah, yang membawa energi.
akibat massa atomnya yang rendah dan jari-jari atomnya yang panjang, natrium adalah unsur logam dengan densitas paling rendah ke-3 di antara seluruh logam dan salah satu dari tiga logam yang dapat terapung di air, dua lainnya adalah litium dan kalium.
titik lebur (98 °c) dan didih (883 °c) natrium lebih rendah daripada litium tetapi lebih tinggi daripada logam alkali yang lebih berat (kalium, rubidium, dan sesium), mengikuti tren periodik sepanjang golongan dari atas ke bawah.
sifat ini berubah secara dramatis pada kenaikan tekanan: pada 1,5 mbar, warna berubah dari keperakan menjadi hitam; pada 1,9 mbar menjadi transparan dengan warna merah; dan pada 3 mbar, natrium berupa padatan jernih dan transparan.
semua alotropi tekanan tinggi ini bersifat isolator dan .
dalam uji nyala api, natrium dan senyawanya menghasilkan warna kuning karena elektron 3s natrium yang tereksitasi memancarkan foton ketika mereka kembali dari 3p ke 3s; panjang gelombang foton ini berada pada garis d sekitar 589,3 nm.
yang melibatkan elektron pada orbital 3p memecah garis d menjadi dua, pada 589,0 dan 589,6 nm; yang melibatkan kedua orbital menyebabkan garis lebih banyak.
ada dua puluh isotop natrium yang diketahui, namun hanya na yang stabil.
na dibuat dalam dalam bintang-bintang melalui peleburan dua atom karbon bersama-sama; ini memerlukan suhu di atas 600 megakelvin dan sebuah bintang bermassa sekurang-kurangnya tiga kali massa matahari.
dua isotop , radioaktif adalah produk sampingan dari : na dengan waktu paruh 2,6 tahun dan na, waktu paruh 15 jam; semua isotop lainnya memiliki waktu paruh kurang dari satu menit.
dua telah ditemukan, yang memiliki umur terpanjang adalah na dengan waktu paruh sekitar 20,2 milidetik.
radiasi neutron akut, seperti dari , mengubah beberapa na yang stabil dalam darah manusia menjadi na; dosis radiasi neutron pada korban dapat dihitung dengan mengukur konsentrasi na relatif terhadap na.
atom natrium memiliki 11 elektron, lebih banyak satu daripada konfigurasi gas mulia neon yang sangat stabil.
oleh karena itu, dan katena energi ionisasi pertamanya yang rendah pada 495,8 kj/mol, atom natrium jauh lebih mudah kehilangan elektron terakhir dan menjadi bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk menjadi bermuatan negatif.
proses ini membutuhkan sangat sedikit energi sehingga natrium mudah teroksidasi dengan melepaskan elektron ke-11nya.
sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (4562 kj/mol), karena elektron ke-10 lebih dekat ke inti atom daripada elektron ke-11.
akibatnya, natrium biasanya membentuk sebagai kation na.
senyawa natrium memiliki kepentingan komersial yang sangat besar, terutama bagi industri yang memproduksi kaca, kertas, sabun, dan tekstil.
senyawa natrium yang paling penting adalah garam dapur (nacl), soda abu (naco), baking soda (nahco), soda api (naoh), natrium nitrat (nano), di- dan tri-natrium fosfate, natrium tiosulfat (naso·5ho), serta boraks (nabo·10ho).
dalam senyawa, natrium biasanya berikatan ionik dengan air dan anion, serta dianggap sebagai sebuah asam lewis kuat.
presipitasi langsung garam natrium dari larutan akuatik jarang terjadi karena garam natrium biasanya memiliki afinitas tinggi terhadap air; kecuali natrium bismutat (nabio).
oleh karena itu, garam natrium biasanya diisolasi sebagai padatan dengan penguapan atau melalui presipitasi dengan pelarut organik, seperti etanol; sebagai contoh, hanya 0,35 g/l natrium klorida yang akan larut dalam etanol.
eter mahkota, seperti , dapat digunakan sebagai .
kandungan natrium dalam jumlah besar dapat ditentukan dengan perlakuan menggunakan uranil seng asetat sangat berlebih; heksa hidratnya, ·6ho mengendap dan dapat ditimbang.
sesium dan rubidium tidak mengganggu reaksi ini, tapi kalium dan litium mengganggu.
konsentrasi natrium yang lebih rendah dapat ditentukan dengan spektrofotometri serapan atom atau dengan potensiometri menggunakan elektrode ion selektif.
seperti logam alkali lainnya, natrium larut dalam amonia dan beberapa amina menghasilkan larutan berwarna; penguapan larutan ini meninggalkan film natrium berkilau metalik.
larutannya mengandung kompleks koordinasi (na(nh)), dengan muatan positif yang diimbangi oleh (elektron sebagai anion); memungkinkan isolasi kompleks ini sebagai padatan kristal.
natrium membentuk kompleks dengan eter mahkota, kriptan dan ligan lainnya.
contohnya, 15-mahkota-5 memiliki afinitas tinggi terhadap natrium karena ukuran rongga ("cavity") 15-mahkota-5 adalah 1,7–2,2 å, yang cukup pas untuk ion natrium (1,9 å).
kriptan, seperti eter mahkota dan ion lainnya, juga memiliki afinitas tinggi terhadap ion natrium; derivat na dapat diperoleh dengan adisi kriptan pada larutan natrium dalam amonia melalui .
banyak senyawa organonatrium yang telah dibuat.
mereka berperilaku seperti sumber karbanion (garam dengan anion organik), karena polaritas ikatan c-na yang tinggi.
beberapa derivat yang terkenal termasuk (nach) dan tritil natrium ((ch)cna).
oleh karena kation na berukuran besar dan memiliki kekuatan polarisasi yang sangat rendah, ia dapat menstabilkan radikal anion besar, aromatik, terpolarisasi, seperti pada , na[ch•], sebuah reduktor kuat.
natrium membentuk paduan dengan banyak logam, seperti kalium, kalsium, timbal, dan unsur golongan 11 serta 12.
natrium dan kalium membentuk kna dan .
nak adalah kalium 40-90% dan berwujud cair pada suhu ambien.
ia adalah penghantar panas dan listrik yang sangat baik.
paduan natrium-kalsium adalah produk sampingan dari produksi elektrolitik natrium dari campuran garam biner nacl-cacl dan campuran terner nacl-cacl-bacl.
kalsium dengan natrium hanya sebagian.
dalam keadaan cair, natrium bercampur sempurna dengan timbal.
terdapat beberapa metode untuk membuat paduan natrium-timbal.
salah satunya adalah mencairkan keduanya bersama-sama dan yang lainnya adalah mendepositkan natrium secara elektrolitik pada katoda timbal cair. ,
napb, , , dan adalah beberapa paduan natrium-timbal yang diketahui.
natrium juga membentuk paduan dengan emas (naau) dan perak (naag).
logam golongan 12 (seng, kadmium dan raksa diketahui membuat paduan dengan natrium.
nazn dan nacd adalah paduan dengan seng dan kadmium.
natrium dan raksa membentuk nahg, nahg, nahg, , dan nahg.
oleh karena pentingnya dalam metabolisme manusia, garam telah lama menjadi komoditas penting, seperti yang ditunjukkan oleh kata bahasa inggris "salary" (), yang berasal dari "salarium", wafer garam (garam bata) kadang diberikan kepada tentara romawi bersamaan dengan upah mereka lainnya.
di eropa abad pertengahan, senyawa natrium dengan nama latin "sodanum" digunakan sebagai obat sakit kepala.
nama "soda" diperkirakan berasal dari bahasa arab "suda", yang berarti sakit kepala, karena sifat natrium karbonat atau soda yang dapat mengurangi sakit kepala sudah dikenal sejak awal.
meskipun natrium, kadang-kadang disebut "soda", telah lama dikenal dalam senyawanya, logam itu sendiri baru diisolasi pada tahu 1807 oleh sir humphry davy melalui elektrolisis natrium hidroksida.
pada tahun 1809, fisikawan sekaligus kimiawan jerman mengusulkan nama "natronium" untuk "natrium" temuan humphry davy dan "kalium" untuk "kalium" temuan davy.
singkatan kimia untuk natrium pertama kali diterbitkan pada tahun 1814 oleh jöns jakob berzelius dalam sistem simbol atomnya, dan merupakan singkatan dari nama unsur "natrium", yang mengacu pada bahasa mesir "", garam mineral alami yang kandungan utamanya adalah natrium karbonat terhidrasi.
natron secara historis memiliki beberapa keperluan industri dan rumah tangga yang penting, kemudian digantikan oleh senyawa natrium lainnya.
di sudut terjauh dari aparatus di dalam kamar 60 m kami, kami meledakkan 3 mg natrium klorat dengan gula susu sambil mengamati nyala api yang tidak bercahaya dari balik celah.
setelah beberapa saat, ia bersinar kuning cerah dan menunjukkan garis natrium kuat yang hilang hanya setelah 10 menit.
dari berat garam natrium dan volume udara di dalam ruangan, kita dengan mudah menghitung bahwa satu bagian berat udara tidak boleh mengandung lebih dari 1/20 juta bagian berat natrium.
kerak bumi mengandung 2,27% natrium, membuatnya unsur paling melimpah ke-7 di bumi dan logam paling melimpah ke-5, setelah aluminium, besi, kalsium, dan magnesium, dan sebelum kalium.
estimasi kelimpahan natrium di lautan adalah 1,08 miligram per liter.
oleh karena reaktivitasnya yang tinggi, ia tidak pernah dijumpai sebagai unsur murni.
ia dijumpai dalam banyak mineral yang berbeda, beberapa sangat mudah larut, seperti dan , lainnya kurang mudah larut, seperti dan .
ketaklarutan mineral natrium tertentu seperti dan muncul dari anion polimernya, yang dalam kasus feldspar adalah polisilikat.
dalam medium antarbintang, natrium diidentifikasi melalui garis spektrum d; meskipun ia memiliki suhu penguapan tinggi, kelimpahannya dalam atmosfer planet merkurius memungkinkannya terdeteksi oleh potter dan morgan menggunakan spektroskopi stasiun bumi berresolusi tinggi.
natrium telah terdeteksi dalam sekurang-kurangnya satu komet; para astronom yang menyaksikan komet hale-bopp pada tahun 1997 mengamati ekor natrium yang mengandung atom-atom netral (bukan ion) dan mencapai jarak hingga 50 juta kilometer di belakang kepala.
produksi komersial natrium saat ini menggunakan metode elektrolisis lelehan natrium klorida, berdasarkan proses yang dipatenkan pada tahun 1924.
proses ini dilakukan dalam dengan mencampur nacl dengan kalsium klorida untuk menurunkan titik lebur di bawah 700 °c. oleh karena kalsium kurang elektropositif daripada natrium, tidak ada kalsium yang akan menumpuk di katode.
metode ini lebih efisien (dari sisi biaya) daripada proses sebelumnya (, elektrolisis natrium hidroksida).
meskipun logam natrium memiliki beberapa kegunaan penting, aplikasi utama natrium menggunakan senyawanya; jutaan ton natrium klorida, hidroksida, dan karbonat diproduksi setiap tahunnya.
natrium klorida digunakan secara luas untuk dan dan sebagai pengawet; natrium bikarbonat terutama digunakan untuk memasak.
bersama kalium, banyak obat-obatan penting yang ditambahkan natrium untuk meningkatkan bioavailabilitas; meskipun kalium merupakan ion yang lebih baik dalam banyak kasus, natrium dipilih karena harganya yang murah dan bobot atomnya yang rendah.
digunakan sebagai basa untuk beragam reaksi (misalnya ) dalam kimia organik, dan sebagai reduktor dalam kimia anorganik.
logam natrium terutama digunakan untuk produksi , , indigo, dan .
kegunaan yang pernah meluas adalah dalam pembuatan dan logam titanium; tetapi produksi natrium menurun sejak 1970an karena ditinggalkannya tel dan adanya metode produksi titanium yang baru.
natrium juga digunakan sebagai logam pemadu, zat dan sebagai reduktor untuk logam ketika bahan lain tidak efektif.
perlu diperhatikan bahwa unsur bebas tidak digunakan sebagai zat pengendap, ion di air ditukar dengan ion natrium.
lampu ("uap") plasma natrium sering digunakan untuk penerangan jalan di kota, memancarkan cahaya yang berkisar dari kuning-jingga hingga "peach" saat tekanan meningkat.
sebagai na tunggal atau dengan kalium, natrium adalah ; ia memberi warna biru kuat dengan saat yang dikeringkan kering.
dalam sintesis organik, natrium digunakan dalam berbagai reaksi seperti , dan dilakukan untuk menganalisis senyawa secara kualitatif.
natrium bereaksi dengan alkohol menghasilkan alkoksida, dan bila natrium dilarutkan dalam larutan amonia, ia dapat digunakan untuk mereduksi alkuna menjadi trans-alkena.
natrium cair digunakan sebagai fluida perpindahan panas pada beberapa karena memiliki konduktivitas termal yang tinggi dan penyerapan tampang-lintang neutron rendah yang diperlukan untuk mencapai fluks neutron tinggi di dalam reaktor.
titik didih natrium yang tinggi memungkinkan reaktor beroperasi pada tekanan ambien (normal), tetapi kekurangannya meliputi opasitasnya, yang menghambat perawatan visual, dan sifatnya yang mudah meledak.
radioaktif dapat dibuat melalui bombardir neutron selama operasi, menimbulkan bahaya radiasi ringan; radioaktivitas berhenti dalam beberapa hari setelah dikeluarkan dari reaktor.
jika sebuah reaktor perlu sering dimatikan, digunakan ; karena nak adalah cairan pada suhu kamar, pendingin ini tidak memadat di dalam pipa.
dalam kasus ini, kalium memerlukan tindakan pencegahan ekstra untuk mencegah dan mendeteksi kebocoran.
aplikasi perpindahan kalor lainnya adalah katup poppet pada mesin pembakaran internal berkinerja tinggi; batang katup sebagian diisi dengan natrium dan bekerja sebagai untuk mendinginkan katup.
pada manusia, natrium adalah mineral penting yang mengatur volume darah, tekanan darah, kesetimbangan osmotik dan ph; persyaratan fisiologis minimum natrium adalah 500 miligram per hari.
natrium klorida adalah sumber utama natrium dalam makanan, dan digunakan sebagai bumbu dan pengawet dalam komoditas seperti pengawet acar dan dendeng; bagi orang amerika, kebanyakan natrium klorida berasal dari makanan olahan.
sumber natrium lainnya adalah keberadaan alami pada makanan dan bahan tambahan makanan seperti monosodium glutamat (msg), natrium nitrit, natrium sakarin, soda kue (natrium bikarbonat), dan natrium benzoat.
kementerian kesehatan republik indonesia menetapkan angka kecukupan gizi natrium adalah adalah 1500 mg per orang per hari, tetapi rata-rata orang indonesia mengkonsumsi natrium (dari garam saja) sekitar 5300 mg/hari (setara dengan 15 gram garam dengan kadar nacl 90%); belum termasuk sumber natrium lainnya seperti msg.
penelitian mengungkapkan bahwa menurunkan asupan natrium hingga 2 g per hari cenderung menurunkan tekanan darah sistolik sekitar dua hingga empat mm hg.
telah diperkirakan bahwa penurunan asupan natrium sebesar itu akan menurunkan kasus tekanan darah tinggi sebesar 9 hingga 17%.
tekanan darah tinggi menyebabkan 7,6 juta kematian dini di seluruh dunia setiap tahunnya. (
sebagai catatan, garam mengandung sekitar 39,3% natriumsisanya adalah klorin dan zat renik lainnya; sehingga 2,3 g natrium setara dengan sekitar 5,9 g, atau 2,7 ml garamsekitar setengah sendok teh). "
american heart association" merekomendasikan asupan natrium tidak lebih dari 1,5 g per hari, sesuai dengan permenkes ri no 75 tahun 2013
satu studi menemukan bahwa orang dengan atau tanpa hipertensi yang mengekskresikan kurang dari 3 gram natrium per hari dalam urin mereka (dan karena itu mengasup kurang dari 3 g/hari) memiliki risiko "kematian", stroke, atau serangan jantung yang lebih tinggi daripada yang mengekskresikan 4 sampai 5 gram per hari.
tingkat 7 g per hari atau lebih pada orang dengan hipertensi dikaitkan dengan kematian dan kejadian kardiovaskular yang lebih tinggi, namun hal ini tidak diketahui kebenarannya untuk orang-orang tanpa hipertensi.
us fda menyatakan bahwa orang dewasa dengan hipertensi dan prahipertensi harus mengurangi asupan harian menjadi 1,5 g.
pada , natrium adalah yang membantu metabolisme, khususnya dalam regenerasi fosfoenolpiruvat dan sintesis klorofil.
pada tanaman lain, ia menggantikan beberapa peran kalium, seperti mempertahankan tekanan turgor dan membantu pembukaan dan penutupan stomata.
kelebihan natrium di dalam tanah dapat membatasi penyerapan air dengan menurunkan , yang dapat menyebabkan tanaman layu; konsentrasi berlebih pada sitoplasma dapat menyebabkan inhibisi enzim, yang pada gilirannya menyebabkan nekrosis dan klorosis.
sebagai reaksinya, beberapa tanaman telah mengembangkan mekanisme untuk membatasi pengambilan natrium di akar, untuk menyimpannya di dalam sel vakuola, dan membatasi pengangkutan garam dari akar ke daun; kelebihan natrium juga dapat disimpan di jaringan tanaman tua, sehingga membatasi kerusakan pada sel yang baru tumbuh.
halofit telah menyesuaikan diri untuk dapat berkembang di lingkungan yang kaya akan natrium.
natrium membentuk hidrogen yang mudah terbakar dan natrium hidroksida ketika kontak dengan air; jika tertelan dan terkena uap air pada kulit, mata atau membran mukosa dapat menyebabkan luka bakar yang parah.
natrium secara spontan meledak dengan adanya oksidator seperti air.
alat pemadam kebakaran berbasis air mempercepat pembakaran natrium; sedangkan yang berbasis karbon dioksida dan tidak boleh digunakan pada kebakaran natrium.
kebakaran logam adalah kebakaran kelas d, namun tidak semua alat pemadam kelas d dapat digunakan untuk natrium.
bahan pemadam kebakaran yang efektif untuk kebakaran natrium adalah met-l-x.
zat efektif lainnya termasuk lith-x, yang memiliki bubuk grafit dan penghambat nyala , dan pasir kering.
kebakaran natrium dicegah pada reaktor nuklir dengan mengisolasi natrium dari oksigen dengan melingkupi pipa natrium menggunakan gas lembam.
kebakaran natrium tipe kolam dicegah dengan menggunakan berbagai ukuran perancangan yang disebut sistem tangkapan panci.
mereka mengumpulkan natrium yang bocor ke dalam tangki pemulih kebocoran yang diisolasi dari oksigen.
pestisida atau pembasmi hama adalah bahan yang digunakan untuk mengendalikan, menolak, atau membasmi organisme pengganggu.
nama ini berasal dari "pest" ("hama") yang diberi akhiran "-cide" ("pembasmi").
sasarannya bermacam-macam, seperti serangga, tikus, gulma, burung, mamalia, ikan, atau mikrobia yang dianggap mengganggu.
pestisida biasanya, tetapi tak selalu, beracun.
sebelum tahun 2000 sm, manusia telah menggunakan pestisida untuk melindungi tanaman pertanian.
pestisida pertama berupa sulfur dalam bentuk unsur yang ditebarkan di atas lahan pertanian di sumeria sekitar 4500 tahun yang lalu.
rig veda yang berusia 4000 tahun menyebutkan penggunaan tanaman beracun untuk mengendalikan hama.
sejak abad ke 15, senyawa berbahaya seperti arsenik, raksa, dan timbal diterapkan di lahan pertanian untuk membunuh hama.
pada abad ke 17, nikotin sulfat diekstraksi dari daun tembakau untuk dijadikan insektisida.
abad ke 19, piretrum dari bunga krisan dan rotenon dari akar sayuran mulai dikembangkan.
hingga tahun 1950an, pestisida berbahan dasar arsenik masih dominan.
paul herman müller menemukan ddt yang sangat efektif sebagai insektisida.
organoklorin menjadi dominan, tetapi segera digantikan oleh organofosfat dan karbamat pada tahun 1975 di negara maju.
senyawa piretrin menjadi insektisida dominan.
herbisida berkembang dan mulai digunakan secara luas pada tahun 1960an dengan triazin dan senyawa berbasis nitrogen lainnya, asam karboksilat, dan glifosat.
pada tahun 1960an, ditemukan bahwa ddt menyebabkan berbagai burung pemakan ikan tidak bereproduksi, yang menjadi masalah serius bagi keanekaragaman hayati.
penggunaan ddt dalam pertanian kini dilarang dalam konvensi stockholm, tetapi masih digunakan di beberapa negara berkembang untuk mencegah malaria dan penyakit tropis lainnya dengan menyemportkannya ke dinding untuk mencegah kehadiran nyamuk.