taufiqdp/Indo4B huggingface dataset:
karya lavoisier "traité élémentaire de chimie" (risalah dasar kimia, 1789) adalah buku teks kimia modern pertama, dan menyajikan pandangan terpadu tentang teori kimia baru, berisi pernyataan yang jelas tentang hukum kekekalan massa, dan menolak adanya flogiston.
selain itu, berisi daftar unsur, atau zat yang tidak dapat dipecah lebih jauh, termasuk oksigen, nitrogen, hidrogen, fosforus, raksa, seng, dan belerang.
daftarnya, bagaimanapun, juga termasuk cahaya, dan kalori, yang ia yakini sebagai zat material.
dalam karya tersebut, lavoisier menggarisbawahi bahwa kimianya adalah berdasarkan pengamatan, dengan pernyataan "saya telah mencoba ... untuk sampai pada kebenaran dengan menghubungkan fakta-fakta; untuk menekan sebanyak mungkin penggunaan penalaran, yang sering kali merupakan alat yang tidak dapat dipercaya yang menipu kita, untuk mengikuti sebanyak mungkin obor observasi dan eksperimen."
meskipun demikian, ia percaya bahwa keberadaan atom yang sebenarnya secara filosofis tidak mungkin.
lavoisier menunjukkan bahwa organisme membongkar dan menyusun kembali udara atmosfir dengan cara yang sama seperti tubuh yang terbakar.
dengan pierre-simon laplace, lavoisier menggunakan kalorimeter untuk memperkirakan panas yang dihasilkan per unit karbon dioksida yang dihasilkan.
mereka menemukan rasio yang sama untuk nyala api dan hewan, menunjukkan bahwa hewan menghasilkan energi dengan jenis pembakaran.
lavoisier percaya pada teori radikal, percaya bahwa radikal, yang berfungsi sebagai kelompok tunggal dalam reaksi kimia, akan bergabung dengan oksigen dalam reaksi.
ia percaya semua asam mengandung oksigen.
dia juga menemukan bahwa berlian adalah bentuk kristal dari karbon.
sementara banyak partner lavoisier berpengaruh pada kemajuan kimia sebagai disiplin ilmiah, istrinya marie-anne lavoisier bisa dibilang paling berpengaruh di antara mereka semua.
setelah pernikahan mereka, madame (mme.)
lavoisier mulai belajar kimia, bahasa inggris, dan menggambar untuk membantu suaminya dalam pekerjaannya baik dengan menerjemahkan makalah ke bahasa inggris, bahasa yang tidak diketahui lavoisier, atau dengan menyimpan catatan dan menggambar berbagai peralatan yang digunakan lavoisier di laboratoriumnya.
melalui kemampuannya membaca dan menerjemahkan artikel dari inggris untuk suaminya, lavoisier memiliki akses pengetahuan terhadap banyak kemajuan kimia yang terjadi di luar laboratoriumnya.
selanjutnya, mme.
lavoisier menyimpan rekaman karya lavoisier dan memastikan karya-karyanya diterbitkan.
tanda pertama potensi sejati marie-anne sebagai ahli kimia di laboratorium lavoisier muncul saat dia menerjemahkan sebuah buku oleh ilmuwan richard kirwan.
saat menerjemahkan, dia menemukan dan memperbaiki banyak galat.
saat dia menyajikan terjemahannya, disertakan pula catatannya untuk lavoisier.
suntingan dan kontribusinya menyebabkan penolakan lavoisier terhadap teori flogiston.
lavoisier membuat banyak kontribusi mendasar terhadap ilmu kimia.
setelah karya lavoisier, kimia memperoleh sifat kuantitatif yang ketat, memungkinkan untuk membuat prediksi yang dapat diandalkan.
revolusi kimia yang dia bawa adalah hasil usaha sadar untuk menyesuaikan semua eksperimen ke dalam kerangka teori tunggal.
dia menetapkan penggunaan keseimbangan kimia secara konsisten, menggunakan oksigen untuk menggulingkan teori flogiston, dan mengembangkan sistem tatanama kimia yang baru.
lavoisier terbunuh ketika terjadi revolusi prancis.
pada tahun 1802, kimiawan dan industrialis prancis amerika éleuthère irénée du pont, yang mempelajari pembuatan bubuk mesiu dan bahan peledak di bawah antoine lavoisier, mendirikan pabrik mesiu di delaware yang dikenal sebagai e.i.
du pont de nemours and company.
revolusi prancis memaksa keluarganya pindah ke amerika serikat di mana du pont memulai pabrik mesiu di brandywine river di delaware.
ingin membuat mesiu terbaik, du pont waspada tentang kualitas bahan yang dia gunakan.
selama 32 tahun, du pont menjabat sebagai presiden e.i.
du pont de nemours and company, yang akhirnya tumbuh menjadi salah satu perusahaan terbesar dan paling sukses di amerika.
sepanjang abad ke-19, kimia dibagi antara mereka yang mengikuti teori atom john dalton dan mereka yang tidak, seperti wilhelm ostwald dan ernst mach.
meskipun pendukung teori atom seperti amedeo avogadro dan ludwig boltzmann membuat kemajuan besar dalam menjelaskan perilaku gas, perselisihan ini akhirnya tidak terselesaikan sampai penelitian eksperimental jean perrin tentang penjelasan atom einstein tentang gerak brown pada dekade pertama abad ke-20.
sebelum perselisihan diselesaikan, banyak yang telah menerapkan konsep atomisme pada kimia.
contoh utama adalah teori ion svante arrhenius yang mengantisipasi gagasan tentang substruktur atom yang tidak sepenuhnya berkembang sampai abad ke-20.
michael faraday adalah kimiawan awal lainnya, yang kontribusi utamanya pada kimia adalah elektrokimia, di mana (antara lain) sejumlah listrik selama elektrolisis atau elektrodeposisi logam menunjukkan keterkaitan dengan sejumlah unsur kimia tertentu, dan kuantitas yang tetap dari unsur-unsur itu satu sama lain, dalam rasio tertentu.
temuan ini, seperti rasio gabungan dalton, adalah petunjuk awal sifat atom materi.
pada tahun 1803, kimiawan dan ahli meteorologi inggris john dalton mengusulkan hukum dalton, yang menjelaskan hubungan antara komponen dalam campuran gas dan tekanan relatif yang masing-masing berkontribusi pada campuran secara keseluruhan.
ditemukan pada tahun 1801, konsep ini juga dikenal sebagai hukum tekanan parsial dalton.
dalton juga mengusulkan sebuah teori atom modern pada tahun 1803 yang menyatakan bahwa semua materi terdiri dari partikel-partikel kecil yang tak terpisahkan yang disebut atom, atom unsur tertentu memiliki karakteristik dan berat yang unik, dan terdapat tiga jenis atom: sederhana (unsur), senyawa (molekul sederhana), dan kompleks (molekul kompleks).
pada tahun 1808, dalton pertama kali menerbitkan "new system of chemical philosophy" (1808-1827), di mana dia mengemukakan deskripsi ilmiah modern pertama tentang teori atom.
karya ini mengidentifikasi unsur-unsur kimia sebagai jenis atom tertentu, oleh karena itu menolak teori newton tentang afinitas kimia.
sebagai gantinya, dalton menyimpulkan proporsi unsur dalam senyawa dengan mengambil rasio bobot reaktan, menetapkan berat atom hidrogen menjadi identik satu.
setelah jeremias benjamin richter (dikenal dengan istilah stoikiometri), dia mengusulkan agar unsur kimia digabungkan dalam rasio integral.
ini dikenal sebagai hukum perbandingan berganda atau hukum dalton, dan dalton memasukkan deskripsi hukum yang jelas dalam "new system of chemical philosophy".
hukum perbandingan berganda adalah salah satu hukum dasar stoikiometri yang digunakan untuk membangun teori atom.
terlepas dari kepentingan karyanya sebagai pandangan pertama tentang atom sebagai entitas fisika dan pengenalan sistem simbol kimia, "new system of chemical philosophy" mencurahkan teori kalori hampir sebanyak atomisme.
kimiwawan prancis joseph proust mengusulkan hukum perbandingan tetap, yang menyatakan bahwa unsur-unsur selalu bergabung dalam jumlah kecil, jumlah keseluruhan rasio untuk membentuk senyawa, berdasarkan beberapa percobaan yang dilakukan antara tahun 1797 dan 1804.
bersama dengan hukum perbandingan berganda, hukum perbandingan tetap membentuk dasar stoikiometri.
hukum perbandingan tetap dan komposisi konstan tidak membuktikan bahwa atom ada, namun sulit untuk dijelaskan tanpa mengasumsikan bahwa senyawa kimia terbentuk saat atom bergabung dalam proporsi konstan.
kimiawan swedia dan murid dalton, jöns jakob berzelius memulai sebuah program sistematis untuk mencoba pengukuran kuantitatif yang akurat dan tepat serta memastikan kemurnian bahan kimia.
bersama lavoisier, boyle, dan dalton, berzelius dikenal sebagai bapak kimia modern.
pada tahun 1828 ia menyusun sebuah tabel berat atom relatif, di mana oksigen ditetapkan sama dengan 100, dan termasuk semua unsur yang diketahui pada saat itu.
karya ini memberikan bukti yang mendukung teori atom dalton: bahwa senyawa kimia anorganik terdiri dari atom yang bergabung sesuai kaidah bilangan bulat.
dia menentukan unsur dasar yang tepat dari sejumlah besar senyawa.
hasilnya sangat menegaskan hukum perbandingan tetap proust.
dalam daftar beratnya, ia menggunakan oksigen sebagai standar, menetapkan beratnya sama persis dengan 100.
dia juga mengukur bobot 43 unsur.
ia menemukan bahwa bobot atom bukanlah kelipatan bilangan bulat dari berat hidrogen, berzelius juga membantah hipotesis prout bahwa unsur-unsur dibangun dari atom hidrogen.
termotivasi oleh penentuan berat atom yang ekstensif dan keinginan untuk membantu eksperimennya, dia mempekenalkan sistem klasik simbol dan notasi kimia dengan menerbitkan "lärbok i kemien" pada tahun 1808, di mana unsur-unsur disingkat menjadi satu atau dua huruf untuk membuat singkatan yang berbeda dari nama latin mereka.
sistem notasi kimia ini—di mana unsur-unsur diberi label tertulis sederhana, seperti o untuk oksigen, atau fe untuk besi, dengan proporsi yang dinotasikan oleh angka—adalah sistem dasar yang sama seperti yang digunakan saat ini.
satu-satunya perbedaan adalah bahwa alih-alih nomor subskrip yang digunakan saat ini (mis.,
ho), berzelius menggunakan superskrip (ho).
berzelius diakui sebagai yang berhasil mengidentifikasi unsur kimia silikon, selenium, torium, dan serium.
siswa yang bekerja di laboratorium berzelius juga menemukan litium dan vanadium.
berzelius mengembangkan teori kombinasi kimia radikal, yang berpendapat bahwa reaksi terjadi karena kelompok atom stabil yang disebut radikal dipertukarkan antar molekul.
dia meyakini bahwa garam adalah senyawa dari asam dan basa, dan menemukan bahwa anion dalam asam akan tertarik pada elektrode positif (anode), sedangkan kation dalam basa akan tertarik pada elektrode negatif (katode).
berzelius tidak percaya pada teori vitalisme, namun sebaliknya percaya dengan kekuatan regulatif yang menghasilkan pengorganisasian jaringan dalam organisme.
berzelius juga diakui sebagai yang memperkenalkan istilah kimia "katalisis", "polimer", "isomer", dan "alotrop", walaupun definisi aslinya sangat berbeda dibandingkan penggunaan modern.
sebagai contoh, dia menciptakan istilah "polimer" pada tahun 1833 untuk menggambarkan senyawa organik yang memiliki formula empiris identik namun berbeda berat molekulnya secara keseluruhan, senyawa yang lebih besar digambarkan sebagai "polimer" dari yang paling kecil.
dengan definisi pra-struktural ini, glukosa (cho) dipandang sebagai polimer formaldehida (cho).
kimiawan inggris humphry davy adalah pelopor dalam bidang elektrolisis, menggunakan tumpukan volta karya alessandro volta untuk memecah senyawa umum dan dengan demikian mengisolasi serangkaian unsur baru.
dia melanjutkan elektrolisis lelehan garam dan menemukan beberapa logam baru, terutama natrium dan kalium, unsur yang sangat reaktif yang dikenal sebagai logam alkali.
kalium, logam pertama yang diisolasi dengan elektrolisis, ditemukan pada tahun 1807 oleh davy, yang mengambilnya dari bahan baku kaustik potas (koh).
sebelum abad ke-19, tidak ada perbedaan antara kalium dan natrium.
natrium pertama kali diisolasi oleh davy pada tahun yang sama dengan melewatkan arus listrik melalui natrium hidroksida (naoh) cair.
ketika davy mendengar bahwa berzelius dan pontin menyiapkan amalgam kalsium melalui elektrolisis kapur dalam merkuri, dia mencobanya sendiri.
davy berhasil, dan menemukan kalsium pada tahun 1808 dengan mengelektrolisis campuran kapur dan merkuri oksida.
dia bekerja dengan elektrolisis sepanjang hidupnya dan, pada 1808, dia berhasil mengisolasi magnesium, strontium dan barium.
davy juga bereksperimen dengan gas dengan menghirupnya.
prosedur percobaan ini hampir terbukti fatal pada beberapa kesempatan, namun mendorong penemuan efek dinitrogen monoksida yang tidak biasa, yang kemudian dikenal sebagai gas gelak.
klor ditemukan pada tahun 1774 oleh kimiawan swedia carl wilhelm scheele, yang menyebutnya ""dephlogisticated marine acid"" (lihat teori flogiston) dan secara keliru dianggap mengandung oksigen.
scheele mengamati beberapa sifat gas klorin, seperti efek memutihkan lakmus, efek mematikan serangga, berwarna kuning-hijau, dan baunya yang mirip dengan air raja.
namun, scheele tidak bisa mempublikasikan temuannya saat itu.
pada tahun 1810, klorin diberi nama saat ini oleh humphry davy (berasal dari kata yunani untuk hijau), yang menegaskan bahwa klorin sebenarnya adalah unsur.
ia juga menunjukkan bahwa oksigen tidak dapat diperoleh dari zat yang dikenal sebagai asam oksimuriat (larutan hcl).
penemuan ini membalikkan definisi lavoisier tentang asam sebagai senyawa oksigen.
davy adalah dosen yang populer dan mampu bereksperimen.
kimiawan prancis joseph louis gay-lussac berbagi minat dengan lavoisier dan yang lainnya dalam studi kuantitatif tentang sifat gas.
dari program penelitian utamanya yang pertama pada tahun 1801–1802, dia menyimpulkan bahwa ekspansi volume gas berbanding lurus dengan kenaikan suhu: kesimpulan ini biasanya disebut "hukum charles", karena gay-lussac memberi penghargaan pada jacques charles, yang telah sampai pada kesimpulan yang hampir sama pada tahun 1780an namun tidak mempublikasikannya.
hukum tersebut ditemukan secara terpisah oleh filsuf alam inggris john dalton pada tahun 1801, walaupun deskripsi dalton kurang menyeluruh dibandingkan gay-lussac.
pada tahun 1804 gay-lussac membuat beberapa pendakian tajam di atas 7.000 meter di atas permukaan laut dalam balon berisi hidrogen—sebuah prestasi yang tak tertandingi selama 50 tahun kemudian—yang memungkinkannya menyelidiki aspek lain dari gas.
dia tidak hanya mengumpulkan pengukuran magnetik di berbagai ketinggian, tapi juga mengukur tekanan, suhu, dan kelembaban serrta sampel udara, yang kemudian dianalisis secara kimia.
pada tahun 1808 gay-lussac mengumumkan hal yang mungkin merupakan pencapaian terbesarnya: dari percobaannya sendiri dan orang lain, dia menyimpulkan bahwa gas pada suhu dan tekanan konstan akan bergabung dalam proporsi volume numerik sederhana, dan produk atau produk-produk yang dihasilkan—jika gas—juga menghasilkan proporsi sederhana volume produk terhadap volume reaktan.
dengan kata lain, gas di bawah kondisi suhu dan tekanan yang sama bereaksi satu sama lain dalam rasio volume bilangan bulat kecil.
kesimpulan ini kemudian dikenal sebagai "hukum gay-lussac" atau "hukum penggabungan volume".
dengan rekan profesornya di école polytechnique, louis jacques thénard, gay-lussac juga berpartisipasi dalam penelitian elektrokimia awal, meneliti unsur-unsur yang ditemukan dengan metode elektrokimia.
di antara prestasi lainnya, mereka mendekomposisi asam borat dengan menggunakan leburan kalium, sehingga menemukan unsur boron.
keduanya juga mengambil bagian dalam debat kontemporer yang memodifikasi definisi lavoisier tentang asam dan meneruskan programnya untuk menganalisis senyawa organik untuk kandungan oksigen dan hidrogennya.
unsur iodium ditemukan oleh kimiawan prancis bernard courtois pada tahun 1811.
courtois memberi sampel kepada teman-temannya, charles bernard desormes (1777–1862) dan nicolas clément (1779–1841), untuk melanjutkan penelitian.
dia juga memberikan beberapa sampel untuk gay-lussac dan fisikawan andré-marie ampère.
pada tanggal 6 desember 1813, gay-lussac mengumumkan bahwa zat baru tersebut merupakan unsur atau senyawa oksigen.
gay-lussac menyarankan nama ""iode"", dari kata yunani ιώδες (iodes) untuk ungu (karena warna uap iodium).
ampere telah memberikan beberapa sampelnya kepada humphry davy.
davy melakukan beberapa percobaan pada zat tersebut dan mencatat kemiripannya dengan klorin.
davy mengirim surat tertanggal 10 desember ke royal society of london yang menyatakan bahwa dia telah mengidentifikasi sebuah unsur baru.
percekcokan meletus antara davy dan gay-lussac tentang siapa yang pertama kali mengidentifikasi iodium, namun kedua ilmuwan tersebut mengakui courtois sebagai ilmuwan pertama yang mengisolasi unsur tersebut.
pada tahun 1815, humphry davy menemukan lampu davy, yang memungkinkan penambang di dalam tambang batu bara aman bekerja dengan adanya gas yang mudah terbakar.
terdapat banyak ledakan tambang yang disebabkan oleh lembap api () atau metana yang sering tersulut oleh api terbuka dari lampu yang digunakan oleh para penambang.
davy membayangkan penggunaan kasa besi untuk menutupi nyala api lampu, sehingga mencegah pembakaran metana di dalam lampu agar tidak menyebar ke atmosfir luar.
meskipun gagasan tentang lampu keselamatan () telah ditunjukkan oleh william reid clanny dan oleh insinyur tak dikenal (tapi belakangan sangat terkenal) george stephenson, penggunaan kawat kasa davy untuk mencegah penyebaran api digunakan oleh banyak penemu lainnya pada desain mereka selanjutnya.
ada beberapa diskusi mengenai apakah davy telah menemukan prinsip-prinsip di balik lampunya tanpa bantuan karya smithson tennant, namun pada umumnya disepakati bahwa kedua pria tersebut masing-masing bekerja secara terpisah.
davy menolak untuk mematenkan lampu tersebut, dan penemuannya menyebabkan dia dianugerahi medali rumford pada tahun 1816.
setelah dalton menerbitkan teori atomnya pada tahun 1808, beberapa gagasan utamanya segera diadopsi oleh sebagian kimiawan.
namun, ketidakpastian bertahan selama setengah abad tentang bagaimana teori atom dikonfigurasi dan diterapkan pada situasi nyata; kimiawan di berbagai negara mengembangkan beberapa sistem atomistik yang tidak kompatibel.
sebuah makalah yang menyarankan jalan keluar dari situasi sulit ini diterbitkan pada awal tahun 1811 oleh fisikawan italia amedeo avogadro (1776-1856), yang menghipotesiskan bahwa volume gas yang sama pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah molekul yang sama, kemudian diikuti bahwa berat molekul relatif dari dua gas adalah sama dengan perbandingan densitas kedua gas tersebut di bawah kondisi suhu dan tekanan yang sama.
avogadro juga beralasan bahwa gas sederhana tidak terbentuk dari atom tunggal tapi merupakan molekul senyawa dari dua atau lebih atom.
dengan demikian avogadro mampu mengatasi kesulitan yang dihadapi dalton dan lainnya saat gay-lussac melaporkan bahwa di atas 100 °c volume uap air dua kali volume oksigen yang digunakan untuk membentuknya.
menurut avogadro, molekul oksigen telah terbagi menjadi dua atom dalam proses pembentukan uap air.
hipotesis avogadro tidak diakui selama setengah abad setelah pertama kali dipublikasikan.
banyak alasan pengabaian ini telah dikutip, termasuk beberapa masalah teoretis, seperti "dualisme" versi jöns jakob berzelius, yang menegaskan bahwa senyawa disatukan oleh daya tarik muatan listrik positif dan negatif, sehingga tidak terbayangkan bahwa bisa ada sebuah molekul yang terdiri dari dua atom dengan muatan listrik yang sama—seperti oksigen.
kendala tambahan untuk mengakuinya adalah kenyataan bahwa banyak kimiawan enggan mengadopsi metode fisika (seperti penentuan densitas uap) untuk memecahkan masalah mereka.
pada pertengahan abad, beberapa tokoh terkemuka mulai memandang eskalasi kekacauan persaingan sistem berat atom dan rumus molekul sebagai tak dapat ditoleransi lagi.
selain itu, bukti kimia murni mulai terkuak yang mengarah pada kemungkinan bahwa pendekatan avogadro adalah benar.
selama tahun 1850an, kimiawan yang lebih muda, seperti alexander williamson di inggris, charles gerhardt dan charles-adolphe wurtz di prancis, serta august kekulé di jerman, mulai menganjurkan reformasi kimia teoretis agar konsisten dengan teori avogadro
pada tahun 1825, friedrich wöhler dan justus von liebig melakukan penemuan dan penjelasan pertama tentang isomer, yang sebelumnya dinamai oleh berzelius.
bekerja dengan asam sianat dan asam fulminat, mereka menyimpulkan dengan tepat bahwa isomerisme disebabkan oleh perbedaan susunan atom dalam struktur molekul.
pada tahun 1827, william prout mengklasifikasikan biomolekul ke dalam kelompok modern: karbohidrat, protein dan lipida.
setelah sifat pembakaran diselesaikan, perselisihan tentang vitalisme dan perbedaan penting antara zat organik dan anorganik dimulai.
pertanyaan vitalisme direvolusi pada tahun 1828 ketika friedrich wöhler mensintesis urea, sehingga menetapkan bahwa senyawa organik dapat diproduksi dari bahan awal anorganik dan menyangkal teori vitalisme.
ini membuka bidang penelitian baru dalam bidang kimia, dan pada akhir abad ke-19, para ilmuwan mampu mensintesis ratusan senyawa organik.
senyawa terpenting di antaranya adalah mauve (ungu muda), magenta, dan pewarna sintetis lainnya, serta aspirin obat yang banyak digunakan.
penemuan sintesis urea buatan memberikan kontribusi besar terhadap teori isomerisme, karena rumus kimia empiris untuk urea dan amonium sianat identik (lihat sintesis wöhler).
pada tahun 1832, friedrich wöhler dan justus von liebig menemukan dan menjelaskan gugus fungsional dan radikal dalam kaitannya dengan kimia organik, serta pertama kali mensintesis benzaldehida.
liebig, seorang kimiawan jerman, memberikan kontribusi besar pada pertanian dan kimia biologi, dan bekerja pada organisasi kimia organik.
liebig dianggap sebagai "bapak industri pupuk" karena penemuan nitrogen sebagai nutrisi tanaman esensial, dan perumusan hukum minimum yang menggambarkan efek masing-masing nutrisi pada tanaman pangan.
pada tahun 1840, germain hess mengajukan hukum hess, sebuah pernyataan awal tentang hukum kekekalan energi, yang menetapkan bahwa perubahan energi dalam proses kimia hanya bergantung pada keadaan bahan awal dan produk dan bukan pada jalur spesifik yang diambil antara keduanya.
pada tahun 1847, hermann kolbe memperoleh asam asetat dari sumber yang sepenuhnya anorganik, yang menyangkal vitalisme lebih jauh.
pada tahun 1848, william thomson, 1st baron kelvin (umumnya dikenal sebagai lord kelvin) menetapkan konsep nol mutlak, suhu di mana semua gerakan molekuler berhenti.
pada tahun 1849, louis pasteur menemukan bahwa bentuk rasemat dari asam tartrat adalah campuran levorotatori dan dekstrorotatori, sehingga menjelaskan sifat rotasi optik dan memajukan bidang stereokimia.
pada tahun 1852, agustus beer mengajukan hukum beer, yang menjelaskan hubungan antara komposisi campuran dengan jumlah cahaya yang akan diserapnya.
berdasarkan sebagian dari karya sebelumnya oleh pierre bouguer dan johann heinrich lambert, ia menetapkan teknik analisis yang dikenal sebagai spektrofotometri.
pada tahun 1855, benjamin silliman, jr memelopori metode pemecahan petroleum, yang memungkinkan terjadinya industri petrokimia modern.
hipotesis avogadro mulai mendapat daya tarik yang cukup besar di kalangan kimiawan hanya setelah rekan ilmuwan senegaranya stanislao cannizzaro menunjukkan nilainya pada tahun 1858, dua tahun setelah kematian avogadro.
minat kimia cannizzaro pada awalnya berpusat pada produk alami dan reaksi senyawa aromatik; pada tahun 1853 ia menemukan bahwa ketika benzaldehida diberi perlakuan dengan basa pekat, dihasilkan asam benzoat dan benzil alkohol—suatu fenomena yang dikenal saat ini sebagai reaksi cannizzaro.
dalam pamfletnya pada tahun 1858, cannizzaro menunjukkan bahwa kembalinya gagasan avogadro dapat digunakan sepenuhnya untuk membangun struktur teoretis yang konsisten dan kokoh yang sesuai dengan hampir semua bukti empiris yang ada.
misalnya, dia menunjuk pada bukti yang menyarankan bahwa tidak semua gas elementer terdiri dari dua atom per molekul—ada yang monatomik, kebanyakan diatomik, dan beberapa bahkan lebih kompleks lagi.
sumber perseteruan lainnya adalah rumus untuk senyawa logam alkali (seperti natrium) dan logam alkali tanah (seperti kalsium), yang, menurut analogi kimianya, kebanyakan ahli kimia ingin menetapkan jenis rumus yang sama.
cannizzaro berpendapat bahwa menempatkan logam-logam ini dalam kategori yang berbeda memiliki hasil yang menguntungkan untuk menghilangkan anomali tertentu saat menggunakan sifat fisiknya untuk menyimpulkan bobot atom.
sayangnya, pamflet cannizzaro awalnya hanya diterbitkan di italia dan memiliki sedikit dampak langsung.
terobosan sesungguhnya datang dengan sebuah kongres kimia internasional yang diadakan di kota karlsruhe, jerman pada bulan september 1860, di mana sebagian besar kimiawan terkemuka eropa hadir.
kongres karlsruhe telah diatur oleh kekulé, wurtz, dan beberapa orang lain yang menyukai pandangan cannizzaro tentang arah kimia yang seharusnya.
berbicara dalam bahasa prancis (seperti semua orang di sana), kefasihan dan logika cannizzaro membuat kesan yang tak terhapuskan pada hadirin berkumpul.
selain itu, temannya angelo pavesi membagikan pamflet cannizzaro kepada hadirin di akhir pertemuan; lebih dari satu kimiawan kemudian menulis tentang kesan yang menentukan setelah membaca dokumen yang dibagikan.
misalnya, lothar meyer kemudian menulis bahwa saat membaca makalah cannizzaro, "timbangan tampak jatuh dari mataku."
cannizzaro memainkan peran penting dalam memenangkan pertarungan untuk reformasi.
sistem yang dianjurkan olehnya, dan segera setelah itu diadopsi oleh sebagian besar ahli kimia terkemuka, secara substansial identik dengan apa yang masih digunakan saat ini.
pada tahun 1856, sir william henry perkin, usia 18, diberi tantangan oleh profesornya, august wilhelm von hofmann, berusaha untuk mensintesis kuinina, obat anti malaria, dari tar batubara.
dalam satu percobaan, perkin mengoksidasi anilin menggunakan kalium dikromat, tetapi toluidina, sebagai ketakmurnian, bereaksi dengan anilin dan menghasilkan padatan hitam—yang berarti sintesis organik "gagal".
ketika membersihkan labu dengan alkohol, perkin melihat bagian ungu dari larutan: hasil sampingan dari usaha tersebut adalah zat warna sintetis pertama, yang dikenal sebagai mauveine atau ungu perkin.
penemuan perkin adalah fondasi industri zat warna sintetis, salah satu industri kimia yang sukses paling awal.
kontribusi kimiawan jerman august kekulé von stradonitz yang paling penting adalah teori struktur komposisi organiknya, yang digariskan dalam dua artikel yang diterbitkan pada tahun 1857 dan 1858 dan didetailkan dengan sangat rinci di halaman buku yang luar biasa populer "lehrbuch der organischen chemie" ("buku teks kimia organik" ), terbitan pertama muncul pada tahun 1859 dan secara bertahap diperluas menjadi empat volume.
kekulé berpendapat bahwa atom karbon tetravalen - yaitu, karbon yang membentuk empat ikatan kimia - dapat dihubungkan bersama untuk membentuk apa yang disebutnya "rantai karbon" atau "kerangka karbon", yang mana atom lain beserta valensinya (seperti hidrogen, oksigen, nitrogen, dan klorin) bisa bergabung.
dia yakin bahwa adalah mungkin bagi kimiawan untuk menentukan rincian arsitektur molekul ini setidaknya untuk senyawa organik sederhana yang dikenal pada zamannya.
kekulé bukan satu-satunya kimiawan yang membuat klaim semacam itu di zamannya.
kimiawan skotlandia archibald scott couper menerbitkan teori yang hampir sama di saat yang hampir bersamaan, dan kimiawan rusia aleksandr butlerov banyak menjelaskan dan memperluas teori struktur.
namun, sebagian besar yang berlaku di komunitas kimia adalah ide kekulé.
kimiawan sekaligus fisikawan inggris william crookes terkenal karena studinya tentang sinar katoda, yang fundamental dalam pengembangan fisika atom.
penelitiannya tentang pelepasan listrik melalui gas langka membuatnya mengamati ruang gelap di sekitar katoda, yang sekarang disebut ruang gelap crookes.
dia menunjukkan bahwa sinar katoda berjalan dalam garis lurus dan menghasilkan fosforesensi dan panas saat mereka menumbuk bahan tertentu.
pelopor tabung hampa udara, crookes menemukan tabung crookes - tabung pelepasan eksperimental awal, dengan vakum parsial yang dengannya dia mempelajari perilaku sinar katoda.
dengan diperkenalkannya analisis spektrum oleh robert bunsen dan gustav kirchhoff (1859-1860), crookes menerapkan teknik baru untuk mempelajari senyawa selenium.
bunsen dan kirchoff sebelumnya menggunakan spektroskopi sebagai alat analisis kimia untuk menemukan sesium dan rubidium.
pada tahun 1861, crookes menggunakan proses ini untuk menemukan talium di beberapa deposit seleniferous.
dia terus meneliti unsur baru itu, mengisolasinya, mempelajari sifat-sifatnya, dan pada tahun 1873 menentukan berat atomnya.
selama studi tentang talium, crookes menemukan prinsip radiometer crookes, alat yang mengubah radiasi cahaya menjadi gerakan berputar.
prinsip radiometer ini telah menemukan banyak aplikasi dalam pengembangan alat ukur yang sensitif.
pada tahun 1862, alexander parkes memamerkan parkesine, salah satu polimer sintetis paling awal, di "international exhibition" di london.
penemuan ini merupakan fondasi industri plastik modern.
pada tahun 1864, cato maximilian guldberg dan peter waage, berdasarkan gagasan claude louis berthollet, mengusulkan hukum aksi massa.
pada tahun 1865, johann josef loschmidt menentukan jumlah molekul yang tepat dalam satu mol, yang kemudian dinamakan bilangan avogadro.
pada tahun 1865, august kekulé, yang sebagian didasarkan pada karya loschmidt dan lainnya, membentuk struktur benzena sebagai enam cincin karbon dengan ikatan tunggal dan ganda berselang-seling.
usulan baru kekulé untuk struktur siklik benzena banyak diperebutkan namun tidak pernah digantikan oleh teori yang lebih baik.
teori ini memberikan dasar ilmiah untuk ekspansi dramatis industri kimia jerman pada sepertiga terakhir abad ke-19.
saat ini, sebagian besar senyawa organik yang dikenal bersifat aromatik, dan semuanya mengandung setidaknya satu cincin benzen heksagonal dari jenis yang dianjurkan kekulé.
kekulé juga terkenal karena telah mengklarifikasi sifat senyawa aromatik, yang merupakan senyawa berdasarkan molekul benzena.
pada tahun 1865, adolf von baeyer mulai meneliti pewarna indigo, sebuah tonggak sejarah dalam industri modern kimia organik yang merevolusi industri bahan pewarna.
kimiawan dan penemu swedia alfred nobel menemukan bahwa ketika nitrogliserin dimasukkan ke dalam zat penyerap lembam seperti "kieselguhr" (), ia menjadi lebih aman dan lebih nyaman untuk ditangani, dan campuran ini ia patenkan pada tahun 1867 sebagai dinamit.
nobel kemudian menggabungkan nitrogliserin dengan berbagai senyawa nitroselulosa, mirip dengan , namun diimbangi dengan resep yang lebih efisien yang menggabungkan bahan peledak nitrat lainnya, dan diperoleh zat mirip jeli yang transparan, yang merupakan bahan peledak yang lebih kuat daripada dinamit.
gelignite, atau gelatin peledak, seperti namanya, dipatenkan pada tahun 1876; dan diikuti oleh sejumlah kombinasi serupa, dimodifikasi dengan penambahan kalium nitrat dan berbagai zat lainnya.
terobosan penting dalam memahami daftar unsur kimia yang diketahui (dan juga untuk memahami struktur internal atom) adalah karya dmitri mendeleev dalam pengembangan tabel periodik modern pertama, atau klasifikasi unsur secara periodik.
mendeleev, seorang kimiawan rusia, merasa bahwa ada beberapa jenis urutan unsur dan dia menghabiskan lebih dari tiga belas tahun hidupnya untuk mengumpulkan data dan mengumpulkan konsep tersebut, awalnya dengan gagasan untuk menyelesaikan beberapa ketakteraturan di lapangan untuk para siswanya.
mendeleev menemukan bahwa, ketika semua unsur kimia yang diketahui diatur sedemikian rupa sesuai urutan kenaikan berat atom, tabel yang dihasilkan menunjukkan pola berulang, atau periodisitas, sifat dalam golongan unsur.
hukum mendeleev mengizinkannya membangun sebuah tabel periodik yang sistematis dari semua 66 unsur yang dikenal berdasarkan massa atom, yang dia publikasikan dalam "principles of chemistry" pada tahun 1869.
tabel periodik pertamanya disusun berdasarkan susunan unsur dalam urutan kenaikan berat atom dan mengelompokkan mereka berdasarkan kemiripan sifat.
mendeleev memiliki kepercayaan pada validitas hukum periodik bahwa dia mengusulkan perubahan pada nilai bobot atom yang dari beberapa unsur dan, dalam tabel periodiknya versi tahun 1871, meramalkan lokasi unsur yang belum diketahui di dalam tabel bersama dengan sifat-sifatnya mereka.
dia bahkan meramalkan kemungkinan sifat dari tiga unsur yang belum ditemukan, yang disebut ekaboron (eb), ekaaluminium (ea), dan ekasilicon (es), yang terbukti merupakan ramalan yang baik dari sifat skandium, galium, dan germanium, yang masing-masing mengisi titik-titik yang telah ditetapkan oleh mendeleev pada tabel periodik.
awalnya sistem periodik tidak menimbulkan minat di kalangan kimiawan.
namun, dengan ditemukannya unsur yang telah diprediksi, terutama galium pada tahun 1875, skandium pada tahun 1879, dan germanium pada tahun 1886, sistem ini mulai mendapat penerimaan yang luas.
bukti-bukti ramalan berikutnya membawa ketenaran kepada mendeleev sebagai penemu hukum periodik.
pengelolaan ini melampaui upaya klasifikasi sebelumnya oleh alexandre-émile béguyer de chancourtois, yang menerbitkan heliks telurik, sebuah tabel periodik unsur-unsur versi tiga dimensi pada tahun 1862, john newlands, yang mengusulkan hukum oktaf (prekursor hukum periodik) pada tahun 1864, dan lothar meyer, yang mengembangkan versi awal tabel periodik dengan 28 unsur yang ditata berdasarkan valensi pada tahun 1864.
tabel mendeleev tidak memasukkan gas mulia, yang belum ditemukan.
secara bertahap, hukum dan tabel periodik menjadi kerangka kerja bagi sebagian besar teori kimia.
pada saat mendeleev meninggal pada tahun 1907, dia menikmati pengakuan internasional dan telah menerima perbedaan dan penghargaan dari banyak negara.
pada tahun 1873, jacobus henricus van 't hoff dan joseph achille le bel, yang bekerja secara terpisah, mengembangkan model ikatan kimia yang menjelaskan eksperimen khiralitas pasteur dan memberikan penyebab fisik aktivitas optik pada senyawa khiral.
publikasi van 't hoff, yang disebut v"oorstel tot uitbreiding der tegenwoordige in de scheikunde gebruikte structuurformules in de ruimte", dll. (proposal untuk pengembangan rumus struktur kimia 3 dimensi) dan terdiri dari dua belas halaman teks dan satu halaman diagram, memberikan dorongan untuk pengembangan stereokimia.
konsep "atom karbon asimetris", yang dibahas dalam publikasi ini, memberikan penjelasan tentang terjadinya banyak isomer, yang dapat dijelaskan dengan menggunakan rumus struktur saat ini.
pada saat bersamaan ia menunjukkan adanya hubungan antara aktivitas optik dan adanya atom karbon asimetris.
karya fisikawan matematika amerika j. willard gibbs pada aplikasi termodinamika sangat berperan dalam mengubah kimia fisik menjadi sains deduktif yang ketat.
selama tahun 1876 sampai 1878, gibbs meneliti prinsip-prinsip termodinamika, menerapkannya pada proses kompleks yang terlibat dalam reaksi kimia.
ia menemukan konsep potensial kimia, atau "bahan bakar" yang membuat reaksi kimia bekerja.
pada tahun 1876 ia menerbitkan kontribusinya yang paling terkenal, ""on the equilibrium of heterogeneous substances"", sebuah kompilasi karyanya tentang termodinamika dan kimia fisik yang mengemukakan konsep energi bebas untuk menjelaskan dasar fisika kesetimbangan kimia.
kandungan esai ini adalah awal dari teori gibbs mengenai fase materi: dia menganggap setiap keadaan materi merupakan fase, dan setiap zat adalah komponen.
gibbs mengambil semua variabel yang terlibat dalam reaksi kimia - suhu, tekanan, energi, volume, dan entropi - dan memasukkannya ke dalam satu persamaan sederhana yang dikenal sebagai kaidah fase gibbs.
isi makalah ini mungkin merupakan kontribusinya yang paling menonjol, pengenalan konsep energi bebas, yang sekarang secara universal disebut energi bebas gibbs untuk menghormatinya.
energi bebas gibbs menghubungkan kecenderungan sistem fisika atau kimia untuk secara bersamaan menurunkan energinya dan meningkatkan ketakteraturannya, atau entropi, dalam proses alami spontan.
pendekatan gibbs memungkinkan para peneliti untuk menghitung perubahan energi bebas dalam prosesnya, seperti dalam reaksi kimia, dan seberapa cepat hal itu akan terjadi.
karena hampir semua proses kimia dan banyak proses fisika melibatkan perubahan semacam itu, karyanya telah secara signifikan mempengaruhi aspek teoretis dan pengalaman dari sains ini.
pada tahun 1877, ludwig boltzmann menetapkan derivasi statistika dari banyak konsep penting fisika dan kimia, termasuk entropi, dan distribusi kecepatan molekul dalam fase gas.
bersama boltzmann dan james clerk maxwell, gibbs menciptakan sebuah cabang baru dari teori fisika yang disebut mekanika statistika (istilah yang dia ciptakan), yang menjelaskan hukum termodinamika sebagai konsekuensi dari sifat statistik ensambel besar partikel.
gibbs juga meneliti penerapan persamaan maxwell terhadap masalah optik fisik.
derivasi gibbs dari hukum fenomenologis termodinamika dari sifat statistik sistem dengan banyak partikel disajikan dalam buku teks utamanya yang sangat berpengaruh "elementary principles in statistical mechanics", yang diterbitkan pada tahun 1902, setahun sebelum kematiannya.
dalam karyanya itu, gibbs meninjau kembali hubungan antara hukum termodinamika dan teori statistika gerakan molekul.
melampaui fungsi asli dengan jumlah parsial deret fourier pada titik diskontinuitas dikenal sebagai fenomena gibbs.
penemuan insinyur jerman carl von linde tentang proses kontinu pencairan gas dalam jumlah banyak membentuk dasar teknologi refrigerasi modern dan memberikan dorongan dan sarana untuk melakukan penelitian ilmiah pada suhu rendah dan vakum yang sangat tinggi.
dia mengembangkan kulkas metil eter (1874) dan lemari es amonia (1876).
meskipun unit pendingin lain telah dikembangkan sebelumnya, karya linde adalah yang pertama dirancang dengan tujuan perhitungan efisiensi yang tepat.
pada tahun 1895 ia mendirikan pabrik berskala besar untuk produksi udara cair.
enam tahun kemudian ia mengembangkan metode untuk memisahkan oksigen cair murni dari udara cair yang menghasilkan konversi industri yang luas pada proses yang memanfaatkan oksigen (misal, dalam pembuatan baja).
pada tahun 1883, svante arrhenius mengembangkan teori ion untuk menjelaskan konduktivitas dalam elektrolit.
pada tahun 1884, jacobus henricus van 't hoff menerbitkan "études de dynamique chimique" (studi kimia dinamis), sebuah studi awal mengenai kinetika kimia.
dalam karyanya ini, van 't hoff memasuki bidang kimia fisik untuk pertama kalinya.
hal yang sangat penting adalah pengembangannya pada hubungan termodinamika umum antara panas konversi dan perpindahan kesetimbangan sebagai hasil variasi suhu.
pada volume konstan, kesetimbangan dalam suatu sistem akan cenderung bergeser ke arah yang berlawanan dari perubahan suhu yang dikenakan pada sistem.
dengan demikian, penurunan suhu menyebabkan panas berkembang sambil meningkatkan suhu hasil penyerapan panas.
prinsip kesetimbangan bergerak ini kemudian (1885) dimasukkan ke dalam bentuk umum oleh henry louis le chatelier, yang memberikan prinsip untuk memasukkan kompensasi, dengan perubahan volume, untuk perubahan tekanan yang dipaksakan.
prinsip van 't hoff-le chatelier, atau singkatnya prinsip le chatelier, menjelaskan respons kesetimbangan kimia dinamis terhadap tekanan eksternal.
pada tahun 1884, hermann emil fischer mengusulkan struktur purin, struktur kunci dalam banyak biomolekul, yang kemudian disintesisnya pada tahun 1898.
dia juga mulai meneliti kimia glukosa dan gula yang terkait.
pada tahun 1885, eugene goldstein menamai sinar katoda, yang kemudian ditemukan terdiri dari elektron, dan sinar kanal, kemudian ditemukan sebagai ion hidrogen positif yang telah dilucuti dari elektron mereka dalam tabung sinar katoda; ini kemudian diberi nama proton.
tahun 1885 juga mengalami penerbitan buku j. h. van 't hoff "l'équilibre chimique dans les systèmes gazeux ou dissous à i'état dilué" (kesetimbangan kimia dalam sistem gas atau larutan yang sangat encer), yang membahas teori larutan encer ini.
dalam bukunya, dia menunjukkan bahwa "tekanan osmotik" dalam larutan yang cukup encer sebanding dengan konsentrasi dan suhu absolut sehingga tekanan ini dapat ditunjukkan dengan rumus yang hanya menyimpang dari rumus tekanan gas dengan koefisien i. dia juga menentukan nilai "i" dengan berbagai metode, misalnya dengan cara tekanan uap dan hasil françois-marie raoult pada penurunan titik beku.
dengan demikian van 't hoff dapat membuktikan bahwa hukum termodinamika tidak hanya berlaku untuk gas, tetapi juga untuk larutan encer.
hukum tekanannya, yang diberikan validitas umum oleh teori disosiasi elektrolitik arrhenius (1884-1887) - orang asing pertama yang datang untuk bekerja dengannya di amsterdam (1888) - dianggap paling komprehensif dan penting dalam dunia ilmu alam.
pada tahun 1893, alfred werner menemukan struktur oktahedral kompleks kobalt, sehingga membentuk bidang ilmu kimia koordinasi.
penemuan paling terkenal dibuat oleh kimiawan skotlandia william ramsay dalam kimia anorganik.
ramsay terinspirasi oleh penemuan fisikawan inggris john strutt, 3rd baron rayleigh pada 1892 yang menyatakan bahwa berat atom nitrogen yang ditemukan pada senyawa kimia lebih rendah daripada nitrogen yang ditemukan di atmosfer.
dia menganggap perbedaan ini pada gas ringan yang termasuk dalam senyawa kimia nitrogen, sementara ramsay menduga adanya gas berat yang sampai sekarang belum ditemukan dalam nitrogen di atmosfer.
dengan menggunakan dua metode yang berbeda untuk menghilangkan semua gas yang diketahui dari udara, ramsay dan lord rayleigh dapat mengumumkan pada tahun 1894 bahwa mereka telah menemukan unsur gas monatomik yang bersifat lembam yang membentuk hampir 1 persen atmosfer; mereka menamainya argon.
tahun berikutnya, ramsay membebaskan gas lembam lainnya dari mineral yang disebut kleveit; ini terbukti adalah helium, yang sebelumnya hanya dikenal di spektrum matahari.
dalam bukunya "the gases of the atmosphere" (1896), ramsay menunjukkan bahwa posisi helium dan argon dalam tabel periodik unsur kimia menunjukkan bahwa setidaknya ada tiga gas mulia lagi yang mungkin ada.
pada tahun 1898 ramsay dan kimiawan inggris morris w. travers mengisolasi unsur-unsur ini—yang disebut neon, kripton, dan xenon—dari udara yang dicairkan pada suhu rendah dan tekanan tinggi.
sir william ramsay bekerja dengan frederick soddy untuk menunjukkan, pada tahun 1903, bahwa partikel alfa (inti helium) terus diproduksi selama peluruhan radioaktif sampel radium.
ramsay dianugerahi hadiah nobel bidang kimia pada tahun 1904 sebagai pengakuan atas "layanan dalam penemuan unsur gas lembam di udara, dan penentuan tempatnya dalam sistem periodik."
pada tahun 1897, j. j. thomson menemukan elektron menggunakan tabung sinar katoda.
pada tahun 1898, wilhelm wien menunjukkan bahwa sinar kanal (aliran ion positif) dapat dibelokkan oleh medan magnet, dan bahwa jumlah defleksi sebanding dengan .
penemuan ini akan menghasilkan teknik analisis yang dikenal sebagai spektrometri massa pada tahun 1912.
marie skłodowska-curie adalah seorang fisikawati dan kimiawati prancis kelahiran polandia yang terkenal dengan penelitian rintisannya tentang radioaktivitas.
dia dan suaminya dianggap telah meletakkan batu penjuru zaman nuklir dengan penelitian mereka tentang radioaktivitas.
marie terpesona dengan karya henri becquerel, seorang fisikawan prancis yang menemukan pada tahun 1896 bahwa uranium melepaskan sinar yang mirip dengan sinar-x yang ditemukan oleh wilhelm röntgen.
marie curie mulai mempelajari uranium pada akhir 1897 dan berteori, menurut sebuah artikel tahun 1904 yang dia tulis untuk majalah "century", "bahwa emisi sinar oleh senyawa uranium adalah sifat logam itu sendiri—bahwa itu adalah sifat atom unsur uranium yang terlepas dari keadaan kimia atau fisikanya."
curie mengambil pekerjaan becquerel beberapa langkah lebih jauh, melakukan eksperimennya sendiri pada sinar uranium.
dia menemukan bahwa sinarnya tetap konstan, tidak peduli kondisi atau bentuk uraniumnya.
sinar itu, dia berteori, berasal dari struktur atom unsur.
ide revolusioner ini menciptakan bidang fisika atom dan curie menciptakan kata "radioaktivitas" untuk menjelaskan fenomena tersebut.
pierre dan marie lebih jauh mengeksplorasi radioaktivitas dengan bekerja memisahkan zat dalam bijih uranium dan kemudian menggunakan elektrometer untuk melakukan pengukuran radiasi guna 'melacak' jumlah unsur radioaktif renik yang tidak diketahui di antara fraksi yang dihasilkan.
bekerja dengan mineral pitchblende, pasangan ini menemukan unsur radioaktif baru pada tahun 1898.
mereka menamakan unsur tersebut polonium, sesuai negara asal marie, polandia.
pada tanggal 21 desember 1898, pasangan curie mendeteksi adanya bahan radioaktif lain dalam pitchblende.
mereka mempresentasikan temuan ini pada french academy of sciences pada tanggal 26 desember, mengusulkan bahwa unsur baru itu disebut radium.
pasangan curie kemudian bekerja untuk mengisolasi polonium dan radium dari senyawa alami untuk membuktikan bahwa keduanya adalah unsur baru.
pada tahun 1902, pasangan curie mengumumkan bahwa mereka telah menghasilkan satu desigram radium murni, yang menunjukkan keberadaannya sebagai unsur kimia yang unik.
sementara butuh tiga tahun bagi mereka untuk mengisolasi radium, mereka tidak pernah bisa mengisolasi polonium.
seiring dengan ditemukannya dua unsur baru dan teknik penemuan untuk mengisolasi isotop radioaktif, curie mengawal studi pertama di dunia dalam pengobatan neoplasma, dengan menggunakan isotop radioaktif.
dengan henri becquerel dan suaminya, pierre curie, dia dianugerahi penghargaan hadiah nobel bidang fisika 1903.
dia adalah pemenang tunggal hadiah nobel bidang kimia 1911.
dia adalah wanita pertama yang memenangkan hadiah nobel, dan dia adalah satu-satunya wanita yang memenangkan penghargaan tersebut dalam dua bidang yang berbeda.
saat bekerja dengan marie untuk mengekstraksi zat murni dari bijihnya, usaha yang benar-benar membutuhkan sumber daya industri namun dapat mereka capai dalam kondisi yang relatif primitif, pierre sendiri berkonsentrasi pada studi fisika (termasuk efek luminasi dan kimia) radiasi baru.
melalui aksi medan magnet pada sinar yang dihasilkan oleh radium, ia membuktikan adanya partikel listrik positif, negatif, dan netral; inilah yang kemudian disebut oleh ernest rutherford sebagai sinar alfa, beta, dan gamma.
pierre kemudian mempelajari radiasi ini dengan kalorimetri dan juga mengamati efek fisiologis radium, sehingga membuka jalan menuju terapi radium.
di antara penemuan pierre curie adalah zat feromagnetik yang menunjukkan transisi suhu kritis, yang di atas suhu tersebut zat kehilangan perilaku feromagnetiknya - ini dikenal sebagai "titik curie".
dia terpilih menjadi anggota "academy of sciences" (1905), setelah pada tahun 1903 bersama marie menerima medali davy royal society yang bergengsi dan bersama-sama dengan marie dan becquerel mendapat hadiah nobel bidang fisika.
dia dilindas sebuah kereta kuda di rue dauphine, paris pada tahun 1906 dan meninggal seketika.
karya lengkapnya diterbitkan pada tahun 1908.
kimia dan fisikawan kelahiran selandia baru ernest rutherford dianggap sebagai "bapak fisika nuklir."
rutherford terkenal karena menemukan nama alfa, beta, dan gamma untuk mengklasifikasikan berbagai bentuk "sinar" radioaktif yang kurang dipahami pada masanya (sinar alfa dan beta adalah berkas partikel, sedangkan sinar gamma adalah bentuk radiasi elektromagnetik berenergi tinggi).
rutherford membelokkan sinar alfa dengan medan listrik dan medan magnet pada tahun 1903.
bekerja dengan frederick soddy, rutherford menjelaskan bahwa radioaktivitas disebabkan oleh transmutasi unsur, yang sekarang diketahui melibatkan reaksi nuklir.
dia juga mengamati bahwa intensitas radioaktivitas unsur radioaktif menurun selama jumlah waktu yang unik dan teratur sampai pada titik stabilitas, dan dia menamai waktu menjadi setengah itu dengan "waktu paruh" ().
pada tahun 1901 dan 1902 ia bekerja dengan frederick soddy untuk membuktikan bahwa atom dari satu unsur radioaktif secara spontan akan berubah menjadi atom lain, dengan mengeluarkan potongan atom pada kecepatan tinggi.
pada tahun 1906 di university of manchester, rutherford mengawasi sebuah eksperimen yang dilakukan oleh murid-muridnya hans geiger (dikenal dengan pencacah geigernya) dan ernest marsden.
dalam eksperimen geiger–marsden, seberkas partikel alfa, yang dihasilkan melalui peluruhan radioaktif radon, diarahkan secara normal ke selembar foil emas yang sangat tipis dalam bejana evakuasi.
di bawah model puding prem yang berlaku, partikel alfa semuanya harus melewati foil dan menyentuh layar detektor, atau setidaknya telah dibelokkan, beberapa derajat.