taufiqdp/Indo4B huggingface dataset:
berbahaya
feodalisme - fasisme
gubernur
inovasi - imperialisme - interpelasi
diktator adalah seorang pemimpin negara yang memerintah secara otoriter/tirani dan menindas rakyatnya.
biasanya seorang diktator naik takhta dengan menggunakan kekerasan, sering kali dengan sebuah kudeta.
tetapi ada pula diktator yang naik takhta secara demokratis.
contoh yang paling terkenal adalah adolf hitler.
diktatorisme adalah sebuah paham yang artinya diambil dari kata "diktator" artinya orang yang memerintah suatu negara/pemerintahan dengan hak-hak dan kekuasaan absolut dan -isme yang berarti sebuah pemahaman maka disimpulkan diktatorisme adalah sebuah paham yang dianut oleh suatu negara untuk dipimpin oleh seorang pemimpin otoriter yang mempunyai hak dan kewajiban absolut.
adapun diktatorisme cenderung lebih banyak dipraktikkan di negara-negara eropa seperti jerman, polandia, prancis, dan italia.
ditandai dengan pertempuran jarak dekat dan serangan langsung terhadap warga sipil lewat serangan udara, sering dianggap sebagai yang terbesar dan pertempuran paling berdarah dalam sejarah peperangan.
kerugian besar yang diderita wehrmacht jerman membuatnya bisa dibilang yang paling strategis dalam menentukan pertempuran di keseluruhan perang.
ini adalah titik balik dalam panggung perang dunia ii di eropa.;
pasukan jerman tidak pernah berinisiatif kembali di timur dan menarik kekuatan militer yang luas dari barat untuk menggantikan kerugian mereka.
serangan jerman untuk menaklukan stalingrad dimulai pada akhir musim panas tahun 1942, menggunakan tentara keenam jerman dan unsur panzer tentara ke empat.
serangan itu didukung dengan pengeboman intensif oleh luftwaffe yang meluluhkan banyak kota menjadi puing-puing.
pertempuran berubah menjadi pertempuran bangunan ke bangunan, dan kedua belah pihak saling menuangkan bala bantuan ke kota.
pada pertengahan november 1942, jerman telah mendorong pembela soviet kembali dengan biaya besar, menjadi zona sempit yang umumnya di sepanjang tepi barat sungai volga.
pada tanggal 19 november 1942, tentara merah meluncurkan operasi uranus, serangan dua arah menargetkan pasukan kecil rumania dan hungaria yang melindungi angkatan darat jerman ke-6.
pasukan poros di sisi-sisi yang diserbu dan tentara ke-6 terputus dan terkepung di daerah stalingrad.
adolf hitler memerintahkan tentara tinggal di stalingrad dan tidak berusaha untuk keluar; sebaliknya, upaya dilakukan dengan memasok tentara melalui udara dan untuk memecahkan pengepungan dari luar.
pertempuran sengit berlangsung selama dua bulan.
pada awal februari 1943, pasukan poros di stalingrad telah kehabisan amunisi dan makanan.
unsur-unsur yang tersisa dari tentara keenam jerman menyerah.
pertempuran berlangsung lima bulan, satu minggu, dan tiga hari.
pada bulan juni 1942, tentara jerman ("wehrmacht") melancarkan kampanye musim panas kedua mereka terhadap uni soviet, yang disebut "operation blau" (operasi biru).
sebelumnya dalam operasi barbarossa wehrmacht dihalau di pintu gerbang moskow pada musim dingin 1941-1942.
operasi biru diarahkan ke rusia selatan dengan tujuan merebut ladang minyak di baku, azerbaijan, dan grozny, checnya.
pasukan penyerbu jerman dibagi dua kekuatan, grup tentara a menyerbu pegunungan kaukasus dan grup tentara b menuju sungai volga dan kota stalingrad.
pada mulanya, tentara merah soviet memilih untuk bergerak mundur guna membuat jalur logistik pasukan jerman keteteran dengan memanfaatkan luasnya wilayah uni soviet.
gerak mundur pasukan soviet juga terjadi akibat kegagalan mereka dalam membuat garis pertahanan yang baru akibat cepatnya gerak maju pasukan jerman.
tiba-tiba, pasukan soviet yang sedang mundur diperintahkan stalin untuk bertahan di stalingrad, yang secara harfiah berarti "kota stalin".
selain karena menyandang nama stalin, kota stalingrad juga penting karena merupakan kota industri terbesar di tepi sungai volga (jalur transportasi penting ke laut kaspia).
jatuhnya stalingrad ke tangan jerman akan memudahkan gerak maju pasukan jerman menuju kaukasus, yang memiliki cadangan minyak besar dan akan membuat amerika kesulitan mengirim bantuan menuju uni soviet melalui koridor persia yang terletak di tepi laut kaspia.
menurut perkiraan, sekitar empat puluh ribu tentara dari kedua belah pihak terbunuh dalam setiap harinya.
fuhrer adolf hitler memerintahkan pasukannya agar dalam kondisi apapun, kota stalingrad harus direbut.
akibatnya pasukan jerman bertempur mati-matian untuk merebut kota tersebut.
namun, rakyat dan tentara di kota stalingrad juga melakukan perlawanan yang sangat kuat sehingga pasukan nazi dapat dihadang.
sementara pasukannya bertempur mati-matian di stalingrad, komando tertinggi jerman tidak menyadari bahwa stalin telah mengumpulkan bala bantuan untuk menghancurkan pasukan jerman dalam suatu kampanye musim dingin.
serangan balasan uni soviet dilancarkan pada bulan november 1942 ketika salju mulai turun.
serangan tersebut dengan cepat menggulung pasukan italia, rumania, dan hungaria yang melindungi garis belakang angkatan darat ke-6 jerman.
akibatnya, pasukan jerman yang beroperasi di stalingrad terkepung.
sebenarnya, jerman memiliki kesempatan besar untuk menarik mundur pasukannya sebelum tentara merah menyelesaikan kepungannya.
akan tetapi, hitler bersikeras agar pasukannya tetap bertahan di stalingrad dan memerintahkan "luftwaffe" (angkatan udara jerman) untuk mengirimkan perbekalan bagi mereka.
akan tetapi, soviet telah menambah jumlah meriam anti-pesawat yang berada di sekitar stalingrad yang menyebabkan banyak pesawat "luftwaffe" tertembak jatuh saat berusaha mengirimkan perbekalan untuk pasukan jerman yang berada di dalam stalingrad.
suatu usaha lain untuk membebaskan pasukan jerman yang terkepung dilakukan dengan mengirimkan tentara grup don pimpinan marsekal erich von manstein, salah seorang ahli strategi jerman yang cemerlang.
akan tetapi, serangan tersebut berhasil dihentikan oleh bala bantuan soviet yang masih segar di kotelnikovo.
akhirnya, ketika dihadapkan pada kemungkinan terkepung, von manstein menarik mundur pasukannya dan meninggalkan rekan-rekannya di stalingrad menunggu nasib.
pada tanggal 30 januari 1943, tentara merah dibawah pimpinan marsekal georgy zhukov melancarkan serangan umum ke stalingrad dan dengan cepat menggulung pasukan poros yang sudah kelelahan dan menderita kelaparan dan penyakit.
dua hari kemudian, marsekal friedrich von paulus dan 90.000 prajuritnya yang tersisa menyerah.
di inggris sejak zaman pertengahan permainan anak-anak yang disebut "battledores" dan "shuttlecocks" sangat populer.
anak-anak pada waktu itu biasanya akan memakai dayung/tongkat (battledores) dan bersiasat bersama untuk menjaga kok tetap di udara dan mencegahnya dari menyentuh tanah.
ini cukup populer untuk menjadi nuansa harian di jalan-jalan london pada tahun 1854 ketika majalah "punch" mempublikasikan kartun untuk ini.
para tentara membawa permainan itu kembali ke inggris pada 1850-an.
olahraga ini mendapatkan namanya yang sekarang pada 1860 dalam sebuah pamflet oleh isaac spratt, seorang penyalur mainan inggris, berjudul ""badminton battledore - a new game"" ("battledore bulu tangkis - sebuah permainan baru").
ini melukiskan permainan tersebut dimainkan di gedung badminton ("badminton house"), estat "duke of beaufort's" di gloucestershire, inggris.
lapangan bulu tangkis berbentuk persegi panjang dan mempunyai ukuran seperti terlihat pada gambar.
garis-garis yang ada mempunyai ketebalan 40 mm dan harus berwarna kontras terhadap warna lapangan.
warna yang disarankan untuk garis adalah putih atau kuning.
permukaan lapangan disarankan terbuat dari kayu atau bahan sintetis yang lunak.
permukaan lapangan yang terbuat dari beton atau bahan sintetik yang keras sangat tidak dianjurkan karena dapat mengakibatkan cedera pada pemain.
jaring setinggi 1,55 m berada tepat di tengah lapangan.
jaring harus berwarna gelap kecuali bibir jaring yang mempunyai ketebalan 75 mm harus berwarna putih.
secara tradisional raket dibuat dari kayu.
kemudian aluminium atau logam ringan lainnya menjadi bahan yang dipilih.
kini, hampir semua raket bulu tangkis profesional berkomposisikan komposit serat karbon (plastik bertulang grafit).
serat karbon memiliki kekuatan hebat terhadap perbandingan berat, kaku, dan memberi perpindahan energi kinetik yang hebat.
namun, sejumlah model rendahan masih menggunakan baja atau aluminium untuk sebagian atau keseluruhan raket.
mungkin salah satu dari bagian yang paling diperhatikan dalam bulu tangkis adalah senar nya.
jenis senar berbeda memiliki ciri-ciri tanggap berlainan.
keawetan secara umum bervariasi dengan kinerja.
kebanyakan senar berketebalan 21 ukuran dan diuntai dengan ketegangan 18 sampai 30+ lb.
kesukaan pribadi sang pemain memainkan peran yang kuat dalam seleksi senar.
karena percepatan sepanjang lapangan sangatlah penting, para pemain membutuhkan pegangan dengan lantai yang maksimal pada setiap saat.
sepatu bulu tangkis membutuhkan sol karet untuk cengkraman yang baik, dinding sisi yang bertulang agar tahan lama selama tarik-menarik, dan teknologi penyebaran goncangan untuk melompat; bulu tangkis mengakibatkan agak banyak stres (ketegangan) pada lutut dan pergelangan kaki.
tujuan permainan adalah untuk memukul sebuah kok menggunakan raket, melewati jaring ke wilayah lawan, sampai lawan tidak dapat mengembalikannya kembali.
area permainan berbeda untuk partai tunggal dan ganda, seperti yang diperlihatkan pada gambar.
bila kok jatuh di luar area tersebut maka kok dikatakan "keluar".
servis dilakukan dari satu sisi lapangan (kiri atau kanan) menyilang menyeberangi jaring ke area lawan.
partai tunggal dan ganda memiliki area servis yang berbeda seperti yang diilustrasikan pada gambar.
bila kok jatuh di luar area tersebut maka kok dinyatakan "keluar" dan poin untuk penerima servis.
badminton world federation (bwf) menyelenggarakan beberapa kompetisi internasional, termasuk piala thomas, partai beregu internasional putra utama pertama kali diadakan pada 1948-1949, dan piala uber, setara putri pertama kali diadakan pada 1956-1957.
kompetisi berlangsung setiap dua tahun.
lebih dari 50 tim nasional bersaing di turnamen kualifikasi dalam konfederasi benua untuk tempat di final.
turnamen final melibatkan 12 tim, menyusul peningkatan dari delapan tim pada tahun 2004.
piala sudirman, pertandingan tim internasional nomor beregu campuran diadakan setiap dua tahun, dimulai pada tahun 1989.
tim dibagi menjadi tujuh tingkat berdasarkan prestasi masing-masing negara.
untuk memenangkan turnamen, sebuah negara harus bermain dengan baik di semua nomor (ganda dan tunggal putra, ganda dan tunggal putri, dan ganda campuran).
dalam kejuaraan dunia bwf, pertama kali diadakan pada tahun 1977, saat ini peringkat tertinggi hanya 64 pemain di dunia, dan maksimal empat dari masing-masing negara, dapat berpartisipasi dalam setiap kategori.
dalam kedua kompetisi olimpiade dan bwf, pembatasan jumlah peserta dari satu negara telah menyebabkan beberapa kontroversi karena terkadang menyebabkan mereka tidak termasuk pemain elit tingkat dunia dari negara bulu tangkis terkuat.
piala thomas, uber, sudirman, olimpiade, dan bwf (dan kejuaraan dunia junior bwf), semuanya dikategorikan sebagai tingkat turnamen yang sama.
pada awal 2007, bwf memperkenalkan sebuah struktur turnamen baru untuk turnamen tingkat tertinggi selain dari turnamen tingkat satu: bwf super series.
turnamen tingkat dua, sebuah tur bagi pemain elit dunia, menjadwalkan dua belas turnamen terbuka di seluruh dunia dengan 32 pemain (setengah dari batas sebelumnya).
para pemain mengumpulkan poin yang menentukan apakah mereka bisa bermain di final super series yang digelar di akhir tahun.
di antara seri-seri turnamen ada kejuaraan bulu tangkis inggris terbuka, pertama kali diadakan pada tahun 1900, yang pernah dianggap sebagai kejuaraan dunia tidak resmi.
turnamen tingkat tiga terdiri dari pertandingan grand prix gold dan grand prix bwf.
pemain hebat dapat mengumpulkan poin peringkat dunia dan memungkinkan mereka untuk bermain di turnamen bwf super series terbuka.
ini termasuk kompetisi regional di asia (badminton asia championships) dan eropa (european badminton championships), yang menghasilkan pemain terbaik dunia serta pan america badminton championships.
international badminton federation (ibf) didirikan pada tahun 1934 dan membukukan inggris, irlandia, skotlandia, wales, denmark, belanda, kanada, selandia baru, dan prancis sebagai anggota-anggota pelopornya.
india bergabung sebagai afiliat pada tahun 1936.
pada ibf extraordinary general meeting di madrid, spanyol, september 2006, usulan untuk mengubah nama international badminton federation menjadi badminton world federation (bwf) diterima dengan suara bulat oleh seluruh 206 delegasi yang hadir.
selain adanya kejuaraan yang langsung diadakan bwf, ada juga turnamen yang digelar oleh negara-negara anggota bwf.
bwf telah membagi kejuaraan bulu tangkis dalam beberapa tingkatan.
di setiap tingkatan terdapat beberapa perbedaan, seperti jumlah nilai (point) dan hadiah uang tunai yang diterima oleh pemenang.
tingkatan tersebut adalah:
kejuaraan ini sebenarnya bukan bagian dari kejuaraan yang digelar bwf, melainkan kejuaraan yang digelar oleh masing-masing badan benua.
semisal, kejuaraan eropa digelar oleh badan bulu tangkis eropa, atau kejuaraan asia digelar oleh badan bulu tangkis asia.
namun, kejuaraan eropa dan kejuaraan asia hingga saat ini masih direkrut kejuaraan grand prix emas.
unsur kimia adalah suatu spesies atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atomnya (yaitu, nomor atom, atau "z", yang sama).
sebanyak 118 unsur telah diidentifikasi, yang 94 di antaranya terjadi secara alami di bumi.
sedangkan 24 sisanya, merupakan unsur sintetis.
terdapat 80 unsur yang memiliki sekurang-kurangnya satu isotop stabil dan 38 unsur yang merupakan radionuklida yang, seiring berjalannya waktu, meluruh menjadi unsur lain.
besi adalah unsur penyusun bumi paling melimpah (berdasarkan massa), sementara oksigen adalah yang paling melimpah di kerak bumi.
unsur kimia menyusun materi biasa di jagat raya.
namun, observasi astronomi menyarankan bahwa materi biasa yang teramati hanya menyusun 4% dari materi di alam semesta: sisanya adalah materi gelap (73%); komposisinya tidak diketahui, tetapi tidak tersusun dari unsur kimia.
energi misterius ini kemungkinan mempercepat inflasi alam semesta.
dua unsur yang paling ringan, hidrogen dan helium, sebagian besar terbentuk dalam ledakan dahsyat dan merupakan unsur paling umum di jagat raya.
tiga unsur berikutnya (litium, berilium, dan boron) sebagian besar terbentuk melalui spalasi sinar kosmis, dan oleh sebab itu lebih jarang daripada unsur-unsur yang lebih berat.
pembentukan unsur dengan proton antara 6 sampai 26 terjadi dan terus berlanjut dalam bintang-bintang deret utama melalui nukleosintesis bintang kelimpahan oksigen, silikon, dan besi yang tinggi di bumi mencerminkan produksinya yang banyak di bintang-bintang tersebut.
unsur-unsur dengan proton lebih dari 26 terbentuk melalui nukleosintesis supernova dalam supernova yang, ketika mereka meledak, memercikkan unsur-unsur ini sebagai sisa-sisa supernova jauh ke angkasa, yang menyatu dengan planet ketika mereka terbentuk.
istilah "unsur" (atau "elemen") digunakan untuk atom-atom dengan jumlah proton tertentu (tanpa menghiraukan apakah mereka terionisasi atau berikatan kimia, misalnya hidrogen dalam air) maupun sebagai zat kimia murni yang mengandung unsur tunggal (misalnya gas hidrogen).
untuk makna yang kedua, telah diusulkan juga istilah "zat elementer" dan "zat sederhana", tetapi tidak mendapat penerimaan yang luas dalam literatur kimia inggris, sementara dalam beberapa bahasa lainnya kesetaraannya banyak digunakan (misalnya , ).
sebuah unsur tunggal dapat membentuk banyak zat yang berbeda strukturnya; mereka disebut alotrop unsur.
ketika unsur yang berbeda bergabung secara kimia, dengan atom-atom yang terikat melalui ikatan kimia, mereka membentuk senyawa kimia.
hanya sedikit unsur yang ditemukan tak berikatan sebagai mineral murni.
unsur alami semacam ini di antaranya adalah tembaga, perak, emas, karbon (sebagai batu bara, grafit, atau intan), dan belerang.
semua unsur, kecuali yang sangat inert seperti gas mulia dan logam mulia, biasanya ditemukan di bumi dalam bentuk gabungan kimianya, sebagai senyawa kimia.
sementara sekitar 32 unsur kimia yang ada di bumi dalam bentuk alami tak tergabung, sebagian besar berada sebagai campuran.
misalnya, udara atmosfer campuran utamanya adalah nitrogen, oksigen, dan argon, sementara unsur padat alami terjadi dalam logam paduan, seperti pada besi dan nikel.
sejarah penemuan dan penggunaan unsur dimulai sejak masyarakat manusia primitif yang menemukan unsur-unsur alami seperti karbon, belerang, tembaga dan emas.
peradaban selanjutnya mengekstraksi unsur tembaga, timah, timbal dan besi dari bijihnya melalui peleburan, menggunakan batu bara.
alkimiawan dan kimiawan secara berurutan mengidentifikasi lebih banyak lagi; seluruh unsur yang terbentuk secara alami telah diketahui pada tahun 1950.
sifat unsur kimia dirangkum dalam tabel periodik, yang menyusun unsur-unsur menurut kenaikan nomor atom dalam baris ("periode") yang merupakan pengulangan ("secara periodik") sifat-sifat kimia dan fisika kolom-kolomnya ("golongan").
selain unsur radioaktif tak stabil dengan waktu paruh singkat, seluruh unsur tersedia secara industri, sebagian besar berketakmurnian rendah.
unsur kimia paling ringan adalah hidrogen dan helium, keduanya tercipta melalui nukleosintesis big bang selama 20 menit pertama alam semesta, dengan rasio sekitar 3:1 berdasarkan massa (atau 12:1 berdasarkan nomor atom), bersama dengan dua unsur renik berikutnya, litium dan berilium.
hampir semua unsur lain yang dijumpai di alam terbentuk melalui beragam metode nukleosintesis alami.
sejumlah kecil atom secara alami diproduksi di bumi melalui reaksi nukleogenik, atau dalam proses kosmogenik, seperti spalasi sinar kosmis.
atom-atom baru juga diproduksi secara alami di bumi sebagai isotop luruhan radiogenik dari proses peluruhan radioaktif seperti peluruhan alfa, peluruhan beta, fisi spontan peluruhan gugus dan moda peluruhan yang lebih jarang lainnya.
dari 94 unsur yang terbentuk secara alami, unsur dengan nomor atom 1 hingga 82 memiliki sekurang-kurangnya satu isotop stabil (kecuali teknesium, unsur 43, dan prometium, unsur 61, yang tidak memiliki isotop stabil).
isotop yang dianggap stabil adalah mereka yang tidak (atau belum) teramati mengalami peluruhan radioaktif.
unsur dengan nomor atom 83 hingga 94 adalah tidak stabil dari sudut pandang peluruhan radioaktif seluruh isotop yang dapat dideteksi.
beberapa unsur ini, terutama bismut (nomor atom 83), torium (nomor atom 90), dan uranium (nomor atom 92), memiliki satu atau lebih isotop dengan waktu paruh yang cukup panjang untuk bertahan sebagai sisa-sisa ledakan nukleosintesis stelar yang menghasilkan logam berat sebelum pembentukan tata surya.
selama lebih dari 1,9 tahun, lebih dari satu miliar kali lebih lama daripada perkiraan umur alam semesta saat ini, bismut-209 (nomor atom 83) memiliki waktu paruh peluruhan alfa terpanjang di antara unsur yang terjadi secara alami, dan hampir selalu dianggap setara dengan 80 unsur stabil.
unsur yang paling berat (yaitu yang di atas plutonium, unsur 94), mengalami peluruhan radioaktif dengan waktu paruh yang sangat singkat dan tidak ditemukan di alam sehingga harus disintesis.
per tahun 2010, terdapat 118 unsur yang diketahui (dalam konteks ini, "diketahui" berarti telah diteliti dengan cukup baik, meskipun hanya dari sedikit produk peluruhannya, untuk memastikan berbeda dari unsur lain).
dari 118 unsur ini, 94 terbentuk secara alami di bumi.
enam di antaranya terbentuk dalam jumlah yang sangat renik: teknesium, nomor atom 43; prometium, nomor 61; astatin, nomor 85; fransium, nomor 87; neptunium, nomor 93; dan plutonium, nomor 94.
sembilan puluh empat unsur ini telah terdeteksi melimpah di alam semesta, dalam spektrum bintang dan juga supernova, di mana terjadi pembentukan unsur radioaktif berumur pendek.
sembilan puluh empat unsur pertama telah dideteksi langsung di bumi sebagai nuklida primordial yang hadir sejak pembentukan tata surya, atau sebagai fisi alami atau transmutasi produk uranium dan torium.
sisanya, 24 unsur yang lebih berat, yang tidak ditemukan saat ini baik di bumi maupun pada spektra astronomis, telah diproduksi secara artifisial: seluruhnya bersifat radioaktif, dengan waktu paruh yang sangat singkat.
jika ada atom-atom unsur ini yang terdapat pada pembentukan bumi, dapat dipastikan telah meluruh sempurna, dan jika terdapat pada nova (bintang baru), pastinya berada dalam jumlah yang sangat kecil untuk diketahui.
teknesium adalah non-alami yang disintesis pertama kali, pada tahun 1937, meskipun sekelumit teknesium telah dijumpai di alam (dan juga unsurnya telah ditemui secara alami pada tahun 1925).
pola produksi artifisial dan pengungkapan alami di kemudian hari telah berulang dengan unsur radioaktif alami yang langka lainnya.
dafar unsur tersedia berdasarkan nama, nomor atom, massa jenis, titik lebur, titik didih, dan berdasarkan simbol serta berdasarkan energi ionisasi unsur kimia.
nuklida unsur stabil dan radioaktif juga tersedia sebagai daftar nuklida yang diurutkan berdasarkan waktu paruh untuk yang tidak stabil.
satu yang paling nyaman, dan tentunya penyajian unsur paling tradisional adalah dalam bentuk tabel periodik, yang mengelompokkan unsur-unsur dengan kemiripan sifat kimia (dan biasanya juga memiliki struktur elektron yang mirip).
nomor atom suatu unsur sama dengan jumlah proton dalam masing-masing atom, dan mendefinisikan unsur kimia.
sebagai contoh, seluruh atom karbon mengandung 6 proton dalam inti atomnya; sehingga nomor atom karbon adalah 6.
atom karbon dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda; atom dari unsur yang sama tetapi memiliki jumlah netron yang berbeda dikenal sebagai isotop.
jumlah proton dalam inti atom juga menentukan muatan listrik, yang pada gilirannya menentukan jumlah elektron atom tersebut dalam kondisi tak terionisasi.
elektron menempati orbital atom yang menentukan beragam sifat kimia atom.
jumlah neutron dalam inti atom biasanya berpengaruh sangat kecil pada sifat unsur kimia (kecuali dalam kasus hidrogen dan deuterium).
oleh karena itu, seluruh isotop karbon memiliki sifat kimia yang hampir identik karena kesemuanya memiliki enam proton dan enam elektron, meskipun atom karbon dapat mempunyai, misalnya, 6 atau 8 neutron.
inilah dasar pemikiran penentuan karakteristik unsur kimia menggunakan nomor atom, dan bukannya nomor massa atau massa atom.
lambang nomor atom adalah "z".
isotop adalah atom-atom unsur yang sama (yaitu, dengan jumlah proton yang sama dalam inti atomnya), tetapi memiliki jumlah neutron yang "berbeda".
oleh karena itu, terdapat, misalnya, tiga isotop utama karbon.
seluruh atom karbon memiliki 6 proton di dalam intinya, tetapi mereka dapat memiliki 6, 7, atau 8 neutron.
sehingga, nomor massanya masing-masing adalah 12, 13, dan 14.
ketiga isotop karbon tersebut dikenal sebagai karbon-12, karbon-13, dan karbon-14, sering kali disingkat sebagai , , .
karbon dalam kehidupan sehari-hari dan dalam ilmu kimia adalah campuran dari (sekitar 98,8%), (sekitar 1,1%) dan sekitar 1 atom per trilyun .
seluruh unsur memiliki isotop yang bersifat radioaktif (radioisotop), meskipun tidak semua radioisotop ini terjadi secara alami.
radioisotop umumnya meluruh menjadi unsur lain dengan memancarkan partikel alfa atau beta.
jika suatu unsur memiliki isotop yang tidak bersifat radioaktif, ini disebut sebagai isotop "stabil".
seluruh isotop stabil yang dikenal terjadi secara alami (lihat isotop primordial).
kebanyakan radioisotop yang tidak dijumpai di alam telah dijelaskan setelah dibuat secara artifisial.
unsur-unsur tertentu tidak memiliki isotop stabil dan "hanya" terdiri dari isotop radioaktif: secara spesifik, unsur tanpa isotop stabil adalah teknesium (nomor atom 43), prometium (nomor 61), dan seluruh unsur dengan nomor atom lebih dari 82.
dari 80 unsur dengan sekurang-kurangnya satu isotop stabil, 26 di antaranya hanya memiliki sebuah isotop stabil.
rata-rata jumlah isotop stabil untuk 80 unsur stabil adalah 3,1 isotop stabil per unsur.
jumlah isotop stabil terbanyak yang terjadi untuk unsur tunggal adalah 10 isotop (timah, nomor atom 50).
nomor massa unsur, "a", adalah jumlah nukleon (proton dan neutron) dalam inti atom.
isotop yang berbeda dari unsur tertentu dibedakan berdasarkan nomor massanya, yang secara konvensional ditulis sebagai superskrip di sebelah kiri lambang atom (misalnya ).
nomor massa selalu bilangan bulat dan memiliki satuan "nukleon".
sebagai contoh, magnesium-24 (24 adalah nomor massa) adalah sebuah atom dengan 24 nukleon (12 proton dan 12 neutron).
sementara nomor massa hanya berupa pencacahan jumlah neutron dan proton, sehingga menghasilkan bilangan bulat, nomor massa suatu atom berupa bilangan riil yang menyatakan massa isotop (atau "nuklida") unsur tertentu, dinyatakan dalam satuan massa atom (lambang: u).
secara umum, nomor massa nuklida tertentu memiliki nilai yang sedikit berbeda dari massa atomnya, karena
sebagai contoh, massa atom klorin-35 hingga lima angka bermakna adalah 34,969 u dan klorin-37 adalah 36,966 u. namun, massa atom dalam u untuk masing-masing isotop sangat mendekati nomor massa sederhananya (selalu dalam rentang 1%).
satu-satunya isotop yang memiliki massa atom tepat bilangan asli adalah yang secara definitif memiliki massa tepa 12, karena u didefinisikan sebagai dari massa atom karbon-12 alami bebas dalam keadaan dasar.
berat atom standar (umum disebut sebagai "berat atom") suatu unsur adalah "rata-rata" massa atom seluruh isotop unsur kimia yang ditemukan di lingkungan tertentu, tertimbang sesuai kelimpahan isotopnya, relatif terhadap satuan massa atom.
angka ini dapat berupa fraksi yang tidak mendekati bilangan bulat.
misalnya, massa atom relatif klorin adalah 35,453 u, yang sangat jauh berbeda dari bilangan bulat karena merupakan rata-rata dari 76% klorin-35 dan 24% klorin-37.
ketika nilai massa atom relatif berbeda lebih dari 1% dari bilangan bulat, akibat dirata-ratakan, hal itu menunjukkan bahwa keberadaannya di alam diwakili oleh lebih dari satu isotop dalam jumlah yang banyak.
kimiawan dan ilmuwan nuklir memiliki definisi yang berbeda terkait "unsur murni".
dalam kimia, unsur murni berarti suatu zat yang seluruh (atau hampir seluruh) atomnya memiliki nomor atom atau jumlah proton, yang sama.
sementara ilmuwan nuklir mendefinisikan unsur murni sebagai sesuatu yang mengandung hanya satu isotop stabil.
sebagai contoh, kawat tembaga secara kimia berkemurnian 99,99% jika 99,99% nya adalah atom tembaga, dengan masing-masing 29 proton.
namun ia tidak murni secara isotop karena tembaga biasa mengandung dua isotop stabil, 69% dan 31% , dengan jumlah proton yang berbeda.
namun, batangan emas murni dinyatakan murni secara kimia maupun isotop karena emas biasa hanya mengandung satu isotop, .
atom unsur berkemurnian kimia dapat berikatan kimia satu dengan lainnya melalui lebih dari satu cara, memungkinkan unsur murni terdapat dalam banyak struktur kimia (penataan ulang spasial atom), yang dikenal sebagai alotrop, yang memiliki sifat berbeda.
sebagai contoh, karbon dapat dijumpai sebagai intan, yang memiliki struktur tetrahedral di sekeliling masing-masing atom karbon; grafit, yang memiliki lapisan atom karbon dengan struktur heksagonal yang ditumpuk; grafena, yang merupakan lapisan tunggal grafit yang sangat kuat; fulerena, yang memiliki bentuk hampir bulat, dan tabung nano karbon, yang berbentuk tabung dengan struktur heksagonal (bahkan inipun berbeda satu dengan lainnya dalam hal sifat listrik).
kemampuan suatu unsur untuk berada dalam lebih dari satu bentuk struktur dikenal sebagai 'alotropi'.
keadaan standar, dikenal juga sebagai keadaan rujukan, suatu unsur didefinisikan sebagai keadaan paling stabilnya secara termodinamika pada tekanan 1 bar dan temperatur tertentu (biasanya pada 298,15 k).
dalam termokimia, suatu unsur didefinisikan memiliki entalpi pembentukan nol dalam keadaan dasarnya.
sebagai contoh, keadaan standar karbon adalah grafit, karena struktur grafit lebih stabil daripada alotrop lainnya.
beberapa istilah umum digunakan untuk menandai sifat fisik dan kimia umum unsur-unsur kimia.
pembeda pertama adalah antara logam, yang mudah menghantarkan listrik, nonlogam, yang tidak menghantarkan listrik, dan sekelompok kecil ("metaloid"), yang memiliki sifat di antara keduanya dan sering berperilaku sebagai semikonduktor.
klasifikasi yang lebih detail sering ditunjukkan melalui penyajian warna dalam tabel periodik.
sistem ini membatasi istilah "logam" dan "nonlogam" menjadi hanya logam dan nonlogam tertentu dari sedemikian banyaknya logam dan nonlogam.
versi klasifikasi tabel periodik yang digunakan di sini meliputi: aktinida, logam alkali, logam alkali tanah, halogen, lantanida, logam transisi, logam pasca-transisi, metaloid, nonlogam reaktif, dan gas mulia.
pada sistem ini, logam alkali, logam alkali tanah, dan logam transisi, serta lantanida dan aktinida, adalah golongan khusus logam dilihat dari sudut pandang yang lebih luas.
sama halnya, nonlogam reaktif dan gas mulia adalah nonlogam jika dilihat dari perspektif yang lebih luas.
dalam beberapa penyajian, halogen tidak dibedakan, dengan astatin diidentifikasi sebagai metaloid dan lainnya diidentifikasi sebagai nonlogam.
hal mendasar lainnya yang umum digunakan untuk membedakan unsur kimia adalah wujud materi (fase) nya, yaitu padat, cair, atau gas, pada temperatur dan tekanan standar (stp).
sebagian besar unsur berwujud padat pada temperatur konvensional dan tekanan atmosfer, sementara beberapa berwujud gas.
hanya bromin dan raksa yang berwujud cair pada dan tekanan atmosfer normal; sesium dan galium berwujud padat pada suhu tersebut, tetapi meleleh pada suhu, berturut-turut, dan .
titik lebur dan titik didih, biasanya dinyatakan dalam derajat celsius pada tekanan satu atmosfer, umumnya digunakan untuk mendefinisikan karakter berbagai unsur.
karakter ini untuk sebagian besar unsur telah diketahui, namun, untuk beberapa unsur radioaktif yang tersedia dalam jumlah sangat kecil belum diketahui.
helium tetap berada dalam wujud cair meskipun pada keadaan nol mutlak pada tekanan atmosfer, sehingga he hanya memiliki titik didih, dan tidak memiliki titik lebur pada penyajian konvensional.
massa jenis pada temperatur dan tekanan standar (stp) tertentu sering kali digunakan dalam menentukan karakter unsur.
massa jenis sering dinyatakan dalam gram per sentimeter kubik (g/cm).
beberapa gas yang pada temperatur pengukuran berwujud gas, massa jenisnya biasanya dinyatakan untuk wujud gasnya; ketika dicairkan atau dipadatkan, unsur gas memiliki massa jenis sama dengan unsur lainnya.
ketika suatu unsur memiliki alotrop dengan massa jenis yang berbeda, salah satu alotrop yang mewakili biasanya dipilih dalam penyajian kesimpulan, sementara massa jenis untuk masing-masing alotrop dapat dinyatakan di bagian detailnya.
sebagai contoh, tiga alotrop karbon yang terkenal (karbon amorf, grafit, dan intan) memiliki massa jenis masing-masing 1,8–2,1; 2,267; dan 3,515 g/cm.
unsur-unsur yang diteliti hingga saat ini sebagai sampel padat memiliki delapan jenis struktur kristal: kubik, kubik pusat badan, kubik pusat muka, heksagonal, monoklinis, ortorombis, rombohedral, dan tetragonal.
untuk beberapa unsur transuranium sintetis, sampel yang tersedia sangat sedikit untuk dapat menentukan struktur kristalnya.
dari 94 unsur yang terjadi secara alami, 83 dianggap sebagai primordial dan bersifat stabil atau radioaktif lemah.
sisanya, 11 unsur yang terjadi secara alami, memiliki waktu paruh yang terlalu singkat untuk berada di awal tata surya, dan oleh karena itu dianggap sebagai unsur fana.
dari 11 unsur fana tersebut, 5 unsur (polonium, radon, radium, aktinium, dan protaktinium) umumnya merupakan produk peluruhan dari torium dan uranium.
enam unsur fana yang tersisa (teknesium, prometium, astatin, fransium, neptunium, dan plutonium) memiliki keterjadian yang sangat langka, sebagai produk moda peluruhan atau proses reaksi nuklir langka yang melibatkan uranium atau unsur-unsur berat.
seluruh unsur dengan nomor atom 1 hingga 40 adalah stabil, sementara yang bernomor atom 41 hingga 82 (kecuali teknesium dan prometium) adalah metastabil.
waktu paruh "radionuklida teoritis" metastabil ini sangat panjang (sekurang-kurangnya 100 juta kali lebih panjang daripada perkiraan usia alam semesta) sehingga peluruhan radioaktifnya belum dapat dideteksi melalui eksperimen.
unsur dengan nomor atom 83 hingga 94 bersifat metastabil dari sudut pandang bahwa peluruhan radioaktifnya dapat dideteksi.
tiga dari unsur ini, bismut (unsur 83), torium (90), dan uranium (92) memiliki satu atau lebih isotop dengan waktu paruh yang cukup panjang untuk bertahan sebagai sisa-sisa ledakan nukleosintesis stelar yang menghasilkan unsur berat sebelum pembentukan tata surya kita.
sebagai contoh, pada lebih dari 1,9 tahun, lebih dari satu miliar kali lebih lama daripada perkiraan alam semesta.
bismut-209 memiliki waktu paruh peluruhan alfa terpanjang dari unsur alami lainnya.
sebanyak 24 unsur yang sangat berat (yaitu unsur setelah plutonium, unsur 94) mengalami peluruhan radioaktif dengan waktu paruh singkat dan tidak dapat menghasilkan produk peluruhan berupa unsur berumur panjang.
oleh sebab itu mereka sama sekali tidak terjadi secara alami.
sifat unsur kimia sering kali dirangkum menggunakan tabel periodik, yang mengatur secara elegan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom menjadi baris ("periode") yang mendasari perulangan sifat kimia dan fisik kolom ("golongan") secara periodik.
tabel standar saat ini berisi 118 unsur yang telah dikonfirmasi per 10 april 2010.
meskipun terdapat penyajian sebelum tabel periodik, penemuannya umumnya dikreditkan kepada kimiawan rusia dmitri mendeleev pada tahun 1869, yang dengan tabelnya memberikan ilustrasi tentang tren keberulangan sifat-sifat unsur kimia.
tata letak tabel telah disesuaikan dan diperluas seiring berjalannya waktu karena penemuan unsur-unsur baru dan pengembangan model-model teoritis baru untuk menjelaskan perilaku kimia.
tabel periodik saat ini digunakan dimanapun di lingkungan disiplin ilmu kimia, karena mampu menyediakan kerangka kerja yang sangat berguna untuk mengelompokkan, melakukan sistematika dan membandingkan seluruh bentuk perilaku kimia yang berbeda.
tabel tersebut juga banyak memiliki aplikasi dalam bidang fisika, geologi, biologi, ilmu bahan, teknik, pertanian, kedokteran, ilmu gizi, kesehatan lingkungan, dan astronomi.
prinsipnya secara khusus sangat penting dalam bidang teknik kimia.
unsur kimia yang telah dikenal memiliki nomor atom dari 1 hingga 118, yang secara konvensional disajikan dalam angka arab.
oleh karena unsur-unsur tersebut dapat diurutkan sesuai nomor atomnya, biasanya dari paling rendah ke paling tinggi (sebagai tabel periodik), sekelompok unsur kadang-kadang disebutkan dengan notasi semacam "hingga", "setelah", atau "dari ... hingga", seperti "hingga besi", "setelah uranium", atau "dari lantanum hingga lutesium".
istilah "ringan" dan "berat" kadang-kadang juga digunakan secara informal untuk mengindikasikan nomor atom relatif (bukan massa jenis), seperti dalam "lebih ringan daripada karbon" atau "lebih berat daripada timbal", meskipun secara teknis pertambahan berat atau massa atom unsur tersebut (berat atom atau massa atom) tidak selalu berbanding lurus dengan nomor atomnya.
penamaan berbagai zat yang sekarang dikenal sebagai unsur mendahului teori atom, karena nama diberikan secara lokal oleh berbagai budaya untuk berbagai mineral, logam, senyawa, paduan, campuran, dan bahan lainnya, meskipun pada saat itu tidak diketahui bahan kimia tersebut adalah unsur atau senyawa.
oleh karena mereka diidentifikasi sebagai unsur, nama-nama yang ada untuk unsur yang telah dikenal sejak zaman kuno (misalnya, emas, raksa, besi) disimpan di sebagian besar negara.
perbedaan-perbedaan nasional muncul terkait nama-nama unsur, baik untuk kenyamanan, kesenangan linguistik, atau nasionalisme.
beberapa contoh ilustratif: penutur bahasa jerman menggunakan ""wasserstoff"" (zat air) untuk "hidrogen", ""sauerstoff"" (zat asam) untuk "oksigen" dan ""stickstoff"" (zat pencekik) untuk "nitrogen", sementara bahasa inggris dan beberapa bahasa roman menggunakan ""sodium"" untuk "natrium" dan ""potassium"" untuk "kalium", dan orang prancis, italia, yunani, portugis, dan polandia lebih suka "azote / azot / azoto" (dari akar yang berarti "tak hidup") untuk "nitrogen".
untuk tujuan komunikasi dan perdagangan internasional, nama resmi unsur kimia, baik yang kuno maupun yang baru-baru ini diakui, diputuskan oleh "international union of pure and applied chemistry" (iupac), yang telah memutuskan semacam bahasa inggris internasional, dengan menggunakan nama bahasa inggris tradisional bahkan ketika simbol kimia suatu unsur didasarkan pada kata latin atau kata tradisional lainnya, misalnya mengadopsi ""gold"" daripada ""aurum"" sebagai nama untuk unsur ke-79 (au).
iupac lebih memilih ejaan british ""aluminium"" dan ""caesium"" daripada ejaan as ""aluminum"" dan ""cesium"", serta ""sulfur"" as daripada ""sulphur"" british.
namun, unsur yang praktis untuk dijual dalam jumlah besar di banyak negara sering masih memiliki nama nasional yang digunakan secara lokal, dan negara-negara yang bahasa nasionalnya tidak menggunakan huruf latin cenderung menggunakan nama unsur iupac.
menurut iupac, unsur kimia bukanlah nama diri dalam bahasa inggris; konsekuensinya, nama lengkap dari suatu unsur tidak dikapitalisasi dalam bahasa inggris, meskipun berasal dari nama diri, seperti dalam californium dan einsteinium.
nama isotop unsur-unsur kimia juga tidak disapitalisasi jika dituliskan, misalnya, karbon-12 atau uranium-235.
simbol unsur kimia (seperti cf untuk californium dan es untuk einsteinium), selalu dikapitalisasi (lihat di bawah).
pada paruh kedua abad ke-20, laboratorium fisika mampu menghasilkan inti atom unsur kimia dengan waktu paruh yang terlalu pendek untuk jumlah yang cukup besar untuk disebut ada.
unsur-unsur ini juga dinamai oleh iupac, yang umumnya mengadopsi nama yang dipilih oleh penemu.
praktek ini dapat mengarah pada pertanyaan kontroversial dari kelompok riset yang benar-benar menemukan unsur kimia, sebuah pertanyaan yang tertunda cukup lama untuk unsur-unsur dengan nomor atom 104 dan selanjutnya. (
lihat kontroversi penamaan unsur kimia).
bibit kontroversi tersebut melibatkan penamaan nasionalistik unsur-unsur kimia pada akhir abad ke-19.
misalnya, "lutesium" dinamai dalam referensi sebagai paris, prancis.
orang jerman, yang enggan melepaskan hak penamaan ke prancis, sering menyebutnya "cassiopeium".
demikian pula, "niobium" yang ditemukan oleh penemu inggris awalnya dinamakan "columbium", mengacu pada dunia baru.
ini digunakan secara luas oleh publikasi amerika sebelum standardisasi internasional (tahun 1950).
sebelum kimia menjadi ilmu, alkimiawan telah merancang simbol misterius untuk baik logam maupun senyawa umum.
namun ini digunakan sebagai singkatan dalam diagram atau prosedur; tidak ada konsep penggabungan atom untuk membentuk molekul.
seiring kemajuan dalam teori materi atom, john dalton menemukan simbolnya sendiri yang lebih sederhana, berdasarkan lingkaran, untuk menggambarkan molekul.
simbol-simbol ini pada mulanya dimaksudkan untuk menjadi sepenuhnya universal.
oleh karena bahasa latin adalah bahasa umum ilmu pada waktu itu, maka simbolnya merupakan singkatan berdasarkan nama-nama logam dalam bahasa latin.
cu diambil dari cuprum, fe dari ferrum, ag dari argentum, dan sebagainya.
simbol tidak diikuti oleh suatu titik seperti halnya singkatan.
unsur kimia berikutnya juga diberi simbol kimia yang unik, berdasarkan nama unsur, tetapi tidak harus dalam bahasa inggris.
misalnya, besi memiliki simbol kimia "fe" sesuai nama latinnya "ferrum".
hal yang sama berlaku juga untuk "hg" (hydrargyrum) untuk raksa, "sn" (stannum) untuk timah, "au" (aurum) untuk emas, "ag" (argentum) untuk perak, "pb" (plumbum) untuk timbal, "cu" (cuprum) untuk tembaga, dan "sb" (stibium) untuk antimon.
simbol kimia dipahami secara internasional ketika nama unsur mungkin memerlukan penerjemahan.
ada perbedaan di masa lalu.
misalnya, jerman dan belanda di masa lalu menggunakan "j" (untuk nama alternatif jod) untuk iodium, tetapi sekarang menggunakan "i" dan "iod".
indonesia juga pernah mengikuti jerman dan belanda, menggunakan "j" dan "jodium".
pada awal "ejaan yang disempurnakan" (eyd), namanya menjadi "yodium", tetapi simbolnya masih menggunakan "j", karena "y" telah digunakan untuk itrium.
terdapat juga simbol dalam persamaan kimia untuk kelompok unsur kimia, misalnya dalam rumus perbandingan.
ini sering merupakan huruf kapital tunggal, dan huruf-huruf tersebut dicadangkan dan tidak digunakan untuk nama unsur tertentu.
misalnya, "x" menunjukkan kelompok variabel (biasanya halogen) dalam kelas senyawa, sedangkan "r" adalah radikal, yang berarti struktur senyawa seperti rantai hidrokarbon.
huruf "q" dicadangkan untuk "panas" dalam reaksi kimia. "
y" juga sering digunakan sebagai simbol kimia umum, meskipun itu juga merupakan simbol dari itrium. "
z" juga sering digunakan sebagai kelompok variabel umum. "
e" digunakan dalam kimia organik untuk menunjukkan gugus penarik elektron atau elektrofil; serupa dengan "nu" yang menunjukkan nukleofil. "
l" digunakan untuk mewakili ligan umum dalam kimia anorganik dan organologam. "
m" juga sering digunakan sebagai pengganti logam umum.
setidaknya ada dua tambahan, simbol kimia generik dua huruf yang juga digunakan secara informal, "ln" untuk setiap unsur lantanida dan "an" untuk setiap unsur aktinida. "
rg" sebelumnya digunakan untuk unsur gas langka, tetapi kelompok gas langka sekarang telah berganti nama gas mulia dan simbol "rg" kini telah digunakan untuk unsur roentgenium.
isotop dibedakan menurut nomor massa atom (total proton dan neutron) untuk isotop tertentu dari suatu unsur, kemudian nomor tersebut dikombinasikan dengan simbol unsur yang bersangkutan.
iupac lebih memilih agar simbol isotop ditulis dalam notasi superskrip demi kepraktisan, misalnya dan .
namun, digunakan juga notasi lain, seperti karbon-12 dan uranium-235, atau c-12 dan u-235.
sebagai kasus khusus, tiga isotop alami unsur hidrogen sering ditetapkan sebagai h untuk (protium), d untuk (deuterium), dan t untuk (tritium).
konvensi ini lebih mudah digunakan dalam persamaan kimia, menggantikan kebutuhan untuk menuliskan nomor massa untuk setiap atom.
misalnya, rumus untuk air berat dapat ditulis , bukan .
hanya sekitar 4% dari total massa alam semesta yang terbuat dari atom atau ion, dan hanya itu pula yang diwakili oleh unsur-unsur kimia.
fraksi ini sekitar 15% dari total materi, dengan sisa materi (85%) adalah materi gelap.
sifat materi gelap tidak diketahui, tetapi tidak terdiri dari atom-atom unsur kimia karena tidak mengandung proton, neutron, atau elektron. (
bagian non-materi yang tersisa dari massa alam semesta tersusun atas energi gelap yang lebih misterius).
ke-94 unsur kimia yang terbentuk secara alami dianggap telah diproduksi oleh setidaknya empat proses kosmik.
sebagian besar hidrogen, helium, dan sejumlah kecil litium di alam semesta diproduksi secara primordial dalam beberapa menit pertama dentuman besar.
tiga proses selanjutnya yang terjadi berulang-ulang diduga telah menghasilkan unsur-unsur lainnya.
nukleosintesis stelar, proses yang sedang berlangsung di dalam bintang, menghasilkan semua unsur dalam rentang nomor atom karbon hingga besi, tetapi sedikit litium, berilium, atau boron.
unsur-unsur dengan nomor atom yang lebih berat daripada besi, seperti uranium dan plutonium, diproduksi oleh nukleosintesis eksplosif dalam supernova dan peristiwa ledakan kosmik lainnya.
spalasi (fragmentasi) sinar kosmik karbon, nitrogen, dan oksigen penting untuk produksi litium, berilium dan boron.
selama fase awal dentuman besar, nukleosintesis inti hidrogen menghasilkan hidrogen-1 (protium, ) dan helium-4 (), serta sejumlah kecil deuterium () dan (pada urutan 10) litium dan berilium dalam jumlah amat sangat kecil.
bahkan jumlah boron yang jauh lebih kecil mungkin telah dihasilkan dalam dentuman besar, karena telah teramati di beberapa bintang yang sangat tua, sementara karbon tidak.
secara umum disepakati bahwa tidak ada unsur yang lebih berat daripada boron yang diproduksi di big bang.
akibatnya, kelimpahan primordial atom (atau ion) terdiri dari sekitar 75% , 25% , dan 0,01% deuterium, dengan hanya sekelumit litium, berilium, dan mungkin boron.
pengayaan galaksi halo selanjutnya terjadi karena nukleosintesis bintang dan nukleosintesis supernova.
namun, kelimpahan unsur dalam ruang antargalaksi masih bisa sangat mirip dengan kondisi primordial, kecuali telah diperkaya dengan beberapa cara.
di bumi (dan di tempat lain), berbagai unsur dalam jumlah renik terus diproduksi dari unsur-unsur lain sebagai produk dari proses transmutasi nuklir.
ini termasuk beberapa yang dihasilkan oleh sinar kosmik atau reaksi nuklir lainnya (lihat nuklida kosmogenik dan nukleogenik), dan yang lain diproduksi sebagai produk peluruhan nuklida primordial berumur panjang.
sebagai contoh, sekelumit (tetapi terdeteksi) karbon-14 () terus diproduksi di atmosfer oleh sinar kosmik yang menerpa atom nitrogen, dan argon-40 () terus diproduksi melalui peluruhan kalium-40 () yang terjadi secara primordial tetapi tidak stabil.
selain itu, tiga aktinida yang terjadi secara primordial tetapi bersifat radioaktif, torium, uranium, dan plutonium, meluruh melalui serangkaian unsur radioaktif yang diproduksi berulang tetapi tidak stabil seperti radium dan radon, yang secara sementara hadir dalam sampel logam-logam ini atau bijih atau senyawanya.
tiga unsur radioaktif lainnya, teknesium, prometium, dan neptunium, hanya terjadi secara insidental dalam bahan alami, yang diproduksi sebagai atom-atom individual melalui fisi nuklir dari inti berbagai unsur berat atau dalam proses nuklir langka lainnya.
grafik berikut (catatan skala log) menunjukkan kelimpahan unsur dalam tata surya kita.
tabel ini menunjukkan dua belas unsur paling umum di galaksi kita (diestimasi secara spektroskopi), diukur dalam bagian per juta, berdasarkan massa.
galaksi-galaksi terdekat yang telah berevolusi sepanjang garis yang sama memiliki pengayaan unsur-unsur yang lebih berat daripada hidrogen dan helium.
galaksi yang lebih jauh dilihat saat mereka muncul di masa lalu, sehingga kelimpahan unsur mereka tampak lebih mendekati campuran primordial.
bagaimanapun, karena hukum dan proses fisik berlaku umum di seluruh alam semesta teramati, ilmuwan berharap bahwa galaksi-galaksi ini berevolusi menjadi unsur-unsur dalam kelimpahan yang sama.
kelimpahan unsur di tata surya sesuai dengan asal mereka dari nukleosintesis dalam dentuman besar dan sejumlah bintang supernova progenitor.
hidrogen dan helium yang sangat melimpah adalah produk dentuman besar, tetapi tiga unsur berikutnya jarang terjadi karena mereka memiliki sedikit waktu untuk terbentuk dalam dentuman besar dan tidak dibuat di dalam bintang (namun, mereka terbentuk dalam jumlah kecil melalui pemecahan unsur yang lebih berat dalam debu antar bintang, sebagai akibat dari tumbukan oleh sinar kosmik).
dimulai dengan karbon, unsur-unsur diproduksi di bintang melalui penumpukan dari partikel alfa (inti helium), menghasilkan kelimpahan unsur-unsur dengan jumlah atomik yang lebih banyak secara bergantian (ini juga lebih stabil).
secara umum, unsur-unsur tersebut hingga besi dibuat dalam bintang besar yang berproses menjadi supernova.
besi-56 sangat umum, karena merupakan unsur paling stabil yang dapat dengan mudah dibuat dari partikel alfa (produk peluruhan nikel-56 radioaktif, yang pada akhirnya terbuat dari 14 inti helium).
unsur yang lebih berat daripada besi terbuat dari proses penyerap energi di bintang besar, dan kelimpahannya di alam semesta (dan di bumi) umumnya menurun seiring kenaikan nomor atomnya.
--sampai sini dulu—the abundance of the chemical elements on earth varies from air to crust to ocean, and in various types of life.
the abundance of elements in earth's crust differs from that in the solar system (as seen in the sun and heavy planets like jupiter) mainly in selective loss of the very lightest elements (hydrogen and helium) and also volatile neon, carbon (as hydrocarbons), nitrogen and sulfur, as a result of solar heating in the early formation of the solar system.
oxygen, the most abundant earth element by mass, is retained on earth by combination with silicon.
aluminum at 8% by mass is more common in the earth's crust than in the universe and solar system, but the composition of the far more bulky mantle, which has magnesium and iron in place of aluminum (which occurs there only at 2% of mass) more closely mirrors the elemental composition of the solar system, save for the noted loss of volatile elements to space, and loss of iron which has migrated to the earth's core.