taufiqdp/Indo4B huggingface dataset:
banyak nitrogen hidrida biner lainnya yang diketahui, tetapi yang paling penting adalah hidrazin () dan hidrogen azida (hn).
meskipun bukan nitrogen hidrida, hidroksilamina () memiliki sifat dan struktur yang mirip dengan amonia dan hidrazin.
hidrazin adalah cairan tak berwarna, berasap dan berbau seperti amonia.
sifat fisikanya sangat mirip dengan air (titik leleh 2,0 °c, titik didih 113,5 °c, massa jenis 1,0 g·cm).
meskipun merupakan senyawa endotermik, hidrazin stabil secara kinetik.
ia terbakar cepat dan sempurna di udara, dengan sangat eksotermal, menghasilkan nitrogen dan uap air.
hidrazin adalah reduktor serbaguna yang sangat bermanfaat dan merupakan basa yang lebih lemah daripada amonia.
ia juga umum digunakan sebagai bahan bakar roket.
hidrogen azida (hn) pertama kali diproduksi pada tahun 1890 melalui oksidasi larutan hidrazin menggunakan asam nitrit.
hn sangat eksplosif dan bahkan larutan encernya dapat membahayakan.
ia memiliki bau yang tidak enak dan dan menjengkelkan serta merupakan racun yang berpotensi mematikan (tetapi tidak kumulatif).
hidrogen azida dapat dianggap sebagai asam konjugat dari anion azida, dan analog dengan hidrogen halida.
diketahui lima nitrogen fluorida.
nitrogen trifluorida (nf, pertama kali dibuat tahun 1928) adalah gas tak berwarna dan tak berbau yang stabil secara termodinamika, dan paling mudah dibuat melalui elektrolisis lelehan amonium fluorida yang dilarutkan dalam hidrogen fluorida.
seperti karbon tetraklorida, nitrogen trifluorida sama sekali tidak reaktif dan stabil dalam larutan asam atau basa encer.
hanya ketika dipanaskan, ia bertindak sebagai zat fluorinasi, dan bereaksi dengan tembaga, arsenik, antimon, dan bismut pada suhu tinggi membentuk tetrafluorohidrazin ().
kation dan juga diketahui (yang terakhir hasil dari reaksi tetrafluorohidrazin dengan akseptor fluorida kuat seperti arsenik pentafluorida), dengan adanya onf, yang telah terpolarisasi karena jarak n–o yang pendek seolah-olah merupakan ikatan ganda parsial dan ikatan n–f yang sangat polar dan panjang.
tetrafluorohidrazin, tidak seperti hidrazin itu sendiri, dapat terdisosiasi pada suhu sama dengan atau lebih tinggi daripada suhu ruang menghasilkan radikal nf•. fluor azida (fn) sangat eksplosif dan tidak stabil secara termal.
dinitrogen difluorida () terdapat sebagai isomer "cis" dan "trans" yang dapat saling tukar satu sama lain sesuai perubahan suhu, dan merupakan produk pertama yang dijumpai sebagai hasil dekomposisi fn.
nitrogen triklorida (ncl) adalah cairan bermassa jenis tinggi, mudah menguap, dan mudah meledak yang sifat fisikanya mirip dengan karbon tetraklorida, meskipun ada satu perbedaan yaitu ncl mudah terhidrolisis oleh air, sedangkan ccl tidak.
ncl pertama kali disintesis oleh pierre louis dulong pada tahun 1811, yang kehilangan tiga jari dan satu matanya karena kecenderungan zatnya yang eksplosif.
sebagai gas encer, ia kurang berbahaya dan oleh karenanya digunakan pada industri untuk memutihkan dan mensterilkan tepung.
nitrogen tribromida (nbr), pertama kali dibuat tahun 1975, adalah padatan merah tua, peka terhadap suhu, dan mudah menguap, yang mudah meledak meski pada suhu −100 °c sekalipun.
nitrogen triiodida (ni) lebih tidak stabil dan hanya sekali dibuat tahun 1990.
senyawa "aduk"nya dengan amonia, yang telah diketahui sebelumnya, sangat peka terhadap goncangan: ia dapat meledak oleh bulu, angin, atau bahkan partikel alfa.
berdasarkan alasan ini, sejumlah kecil nitrogen triiodida kadang-kadang disintesis untuk demonstrasi pada mata pelajaran kimia di sma atau untuk atraksi "sulap kimia".
dikenal dua kelompok oksohalida nitrogen: nitrosil halida (xno) dan nitril halida (xno).
xno adalah gas yang sangat reaktif yang dapat dibuat melalui halogenasi langsung dinitrogen monoksida.
nitrosil fluorida (nof) tak berwarna dan zat fluorinasi kuat.
nitrosil klorida (nocl) berperilaku sama dan telah sering digunakan sebagai pelarut pengion.
nitrosil bromida (nobr) berwarna merah.
reaksi nitril halida sebagian besar mirip: nitril fluorida (fno) dan nitril klorida (clno) keduanya adalah gas reaktif dan zat halogenasi kuat.
nitrogen membentuk sembilan molekul oksida, beberapa di antaranya merupakan gas pertama yang diidentifikasi: no (dinitrogen monoksida), no (nitrogen monoksida), (dinitrogen trioksida), no (nitrogen dioksida), (dinitrogen tetroksida), (dinitrogen pentoksida), no (nitrogen trioksida), no (nitrosilazida), dan (trinitramida).
semuanya secara termal tidak stabil terhadap dekomposisi menjadi unsur-unsurnya.
satu oksida yang mungkin tetapi belum pernah disintesis adalah oksatetrazola (no), sebuah cincin aromatis.
dinitrogen oksida (no), yang lebih dikenal sebagai gas gelak atau gas tawa (karena efeknya yang membuat tertawa), dibuat melalui dekomposisi termal amonium nitrat pada 250 °c. ini adalah reaksi redoks sehingga nitrogen monoksida dan nitrogen juga dihasilkan sebagai produk sampingan.
no banyak digunakan sebagai propelan dan zat pengaerasi untuk es krim kocok, dan pernah digunakan sebagai anastesi umum.
terlepas dari penampilannya, ia tidak dapat dianggap sebagai anhidrida asam hiponitrit () karena asam tersebut tidak diproduksi melalui pelarutan dinitrogen monoksida dalam air.
ini agak tidak reaktif (tidak bereaksi dengan halogen, logam alkali, atau ozon pada suhu ruang, meskipun reaktivitasnya meningkat pada pemanasan) dan memiliki struktur tak simetris n–n–o (n≡no↔n=n=o): di atas 600 °c ia terdisosiasi dengan memutus ikatan n–o yang lebih lemah.
nitrogen monoksida (no) adalah molekul stabil paling sederhana dengan jumlah elektron ganjil.
pada mamalia, termasuk manusia, ini merupakan molekul pensinyalan sel yang penting yang terlibat dalam banyak proses fiiologis dan patologis.
no terbentuk melalui oksidasi katalitik amonia.
ia merupakan gas paramagnetik tak berwarna yang, karena secara termodinamika tak stabil, terurai menjadi gas nitrogen dan oksigen pada 1100–1200 °c. ikatannya mirip dengan nitrogen, tapi satu elektron tambahan ditambahkan pada orbital anti ikatan "π"* sehingga orde ikatan berkurang menjadi sekitar 2,5.
oleh karena itu, dimerisasi menjadi o=n–n=o tidak terjadi kecuali di bawah titik didihnya (ketika isomer "cis" lebih stabil) karena sejatinya tidak terjadi peningkatan orde ikatan total dan karena elektron tak berpasangan terdelokalisasi di seberang molekul no, maka memberikan kestabilan.
terdapat pula bukti untuk dimer o=n–o=n merah asimetris ketika nitrogen monoksida terkondensasi dengan molekul polar.
ia bereaksi dengan oksigen menghasilkan nitrogen dioksida yang berwarna coklat dan dengan halogen menghasilkan nitrosil halida.
ia juga bereaksi dengan senyawa logam transisi menghasilkan kompleks nitrosil, yang sebagian besar berwarna tajam.
dinitrogen trioksida () yang berwarna biru hanya terdapat sebagai padatan karena ia cepat terdisosiasi di atas titik lelehnya menghasilkan nitrogen monoksida, nitrogen dioksida (), dan dinitrogen tetroksida ().
dua senyawa yang terakhir sulit diteliti terpisah karena kesetimbangan yang muncul di antara keduanya.
meskipun kadang dinitrogen tetroksida dapat bereaksi melaluu fisi heterolitik dengan nitrosonium dan nitrat dalam medium dengan konstanta dielektrik tinggi.
nitrogen dioksida adalah gas berwarna cokelat korosif yang tajam.
kedua senyawa tersebut dapat dengan mudah disiapkan dengan cara mendekomposisi nitrat logam kering.
keduanya bereaksi dengan air membentuk asam nitrat.
dinitrogen tetroksida sangat berguna untuk pembuatan nitrat logam anhidrat dan kompleks nitrato, dan ini menjadi oksidator pilihan yang stabil untuk banyak roket di amerika serikat dan uni soviet pada akhir 1950-an.
ini karena dinitrogen tetroksida adalah propelan hipergolik yang dikombinasikan dengan bahan bakar roket berbasis hidrazin dan dapat dengan mudah disimpan karena berbentuk cair pada suhu ruang.
dinitrogen pentoksida (), yang secara termal tidak stabil dan sangat reaktif, adalah anhidrida asam nitrat, dan dapat dibuat dari dehidrasi asam nitrat dengan fosforus pentoksida.
sangat menarik untuk persiapan bahan peledak.
dinitrogen pentoksida adalah padatan kristal higroskopis yang peka terhadap cahaya.
dalam keadaan padat ia bersifat ionik dengan struktur ; sebagai gas dan dalam larutan ia berbentuk molekul on–o–no.
hidrasi menjadi asam nitrat berlangsung cepat, seperti halnya reaksi dengan hidrogen peroksida menghasilkan asam peroksinitrat (hoono).
adalah oksidator sangat kuat.
gas dinitrogen pentoksida terdekomposisi sebagai berikut:
banyak asam okso nitrogen yang diketahui, meskipun sebagian besar tidak stabil sebagai senyawa murni dan hanya dikenali sebagai larutan atau sebagai garam.
asam hiponitrit () adalah asam lemah diprotik dengan struktur hon=noh (p"k" 6,9, p"k" 11,6).
larutan asamnya cukup stabik tetapi pada ph di atas 4 terjadi dekomposisi yang dikatalisis basa melalui [honno] menjadi dinitrogen monoksida dan anion hidroksida.
hiponitrit (yang melibatkan anion ) stabil terhadap reduktor dan umumnya lebih bertindak selaku reduktor itu sendiri.
mereka adalah tahap intermediat pada oksidasi amonia menjadi nitrit, yang terjadi dalam siklus nitrogen.
hiponitrit dapat bertindak selaku jembatan atau ligan pengkhelat bidentat.
asam nitrit (hno) tidak terdapat sebagai senyawa murni, tetapi adalah komponen umum dalam kesetimbangan gas dan dalam larutan akuatiknya merupakan pelarut penting.
larutan akuatiknya dapat dibuat dari asidifikasi larutan nitrit () dingin, meskipun pada suhu ruang mengalami disproporsionasi menjadi nitrat dan nitrogen oksida secara signifikan.
asam nitrit adalah asam lemah dengan p"k" 3,35 pada 18 °c. nitrit dapat dianalisis dengan metode titrimetri melalui oksidasinya menjadi nitrat menggunakan oksidator permanganat.
mereka mudah direduksi menjadi dinitrogen monoksida dan nitrogen oksida oleh belerang dioksida, menjadi asam hiponitrit oleh timah(ii), dan menjadi amonia oleh hidrogen sulfida.
garam hidrazinium bereaksi dengan asam nitrit menghasilkan azida yang bereaksi lebih lanjut menghasilkan dinitrogen monoksida dan nitrogen.
natrium nitrit agak beracun pada konsentrasi di atas 100 mg/kg, tetapi sejumlah kecil sering digunakan untuk memulihkan daging dan sebagai pengawet untuk menghindari pembusukan bakteri.
ia juga digunakan untuk sintesis hidroksilamina dan diazotasi amina aromatik primer sebagai berikut:
asam nitrat (hno) adalah asam okso nitrogen yang paling penting dan paling stabil.
ia adalah salah satu dari tiga asam yang paling banyak digunakan (dua lainnya adalah asam sulfat dan asam klorida) dan merupakan yang pertama ditemukan oleh alkimiawan pada abad ke-13.
asam nitrat dibuat melalui oksidasi katalitik amonia menjadi nitrogen oksida, yang kemudian dioksidasi menjadi nitrogen dioksida, lalu dilarutkan dalam air menghasilkan asam nitrat pekat.
lebih dari tujuh juta ton asam nitrat diproduksi di amerika serikat per tahunnya, sebagian besar digunakan sebagai bahan baku produksi nitrat untuk pupuk dan bahan peledak, di antara penggunaan-penggunaan lainnya.
asam nitrat anhidrat dibuat melalui distilasi asam nitrat pekat dengan fosforus pentoksida pada tekanan rendah menggunakan peralatan gelas dalam kondisi gelap.
asam nitrat anhidrat hanya dapat dibuat dalam keadaan padat, karena pada saat meleleh ia terdekomposisi spontan menjadi nitrogen dioksida, dan asam nitrat cair yang akan mengalami ionisasi diri sebagai berikut:
diketahui terdapat dua hidrat, dan , yang dapat dikristalisasi.
ia adalah asam kuat dan larutan pekatnya adalah oksidator kuat, meskipun tidak dapat menyerang emas, platina, rodium, dan iridium.
campuran asam klorida pekat dan asam nitrat pekat (3:1) masih lebih kuat dan dapat melarutkan emas dan platina, karena pembentukan klor bebas dan nitrosil klorida, dan anion klorida dapat membentuk kompleks yang kuat.
dalam asam sulfat peka, asam nitrat terprotonasi membentuk ion nitronium, yang dapat bertindak sebagai elektrofil untuk nitrasi aromatik:
kestabilan termal nitrat (melibatkan anion trigonal planar) bergantung pada kebasaan logam, dan juga produk dekomposisinya (termolisis), yang dapat bervariasi antara nitrit (misalnya, natrium), oksida (kalium dan timbal), atau bahkan logam itu sendiri (perak) bergantung pada kestabilan relatifnya.
nitrat juga merupakan ligan umum dengan beragam moda koordinasi.
nitrogen adalah salah satu unsur paling penting dalam kimia organik.
banyak gugus fungsional organik terlibat dalam ikatan karbon-nitrogen, seperti amida (rconr), amina (rn), imina (rc(=nr)r), imida ((rco)nr), azida (rn), senyawa azo (rnr), sianat dan isosianat (rocn atau rcno), nitrat (rono), nitril dan isonitril (rcn atau rnc), nitrit (rono), senyawa nitro (rno), senyawa nitroso (rno), oksima (rcr=noh), dan derivat piridina.
ikatan c–n terpolarisasi kuat ke arah nigrogen.
dalam senyawa ini, nitrogen biasanya trivalen (meskipun dapat membentuk tetravalen dalam kation amonium kuarterner, ), dengan pasangan elektron sunyi yang menyumbang alkalinitas pada senyawa dengan membentuk koordinasi dengan proton.
hal ini dapat ditiadakan oleh faktor lain: misalnya, amida tidak bersifat basa karena pasangan sunyinya terdelokalisasi ke dalam ikatan rangkap (meskipun mereka mungkin bertindak selaku basa pada ph yang sangat rendah, terprotonasi pada oksigen), dan pirola tidak asam karena pasangan sunyinya terdelokalisasi sebagai bagian dari cincin aromatik.
jumlah nitrogen dalam zat kimia dapat ditentukan menggunakan metode kjeldahl.
secara khusus, nitrogen adalah komponen esensial asam nukleat, asam amino dan akibatnya protein, dan molekul pembawa energi adenosin trifosfat sehingga vital bagi kehidupan di muka bumi.
nitrogen adalah unsur murni yang paling umum di dalam tanah, menyusun 78,1% dari seluruh volume atmosfer.
terlepas dari hal ini, nitrogen tidak begitu melimpah di kerak bumi, hanya terdapat 19 bagian per juta, setara dengan niobium, galium, dan litium.
satu-satunya mineral nitrogen yang penting adalah niter (kalium nitrat, "saltpeter") dan sodaniter (natrium nitrat, "saltpeter" chile).
namun, keduanya tidak lagi menjadi sumber nitrat penting sejak tahun 1920an, ketika sintesis amonia dan asam nitrat berskala industri menjadi lumrah.
senyawa nitrogen secara konstan mengalami pertukaran antara atmosfer dan organisme hidup.
nitrogen pertama kali harus diolah, atau "difiksasi", menjadi bentuk yang dapat digunakan oleh tumbuhan, biasanya amonia.
beberapa fiksasi nitrogen terjadi akibat sambaran petir yang menghasilkan oksida nitrogen, tetapi sebagian besar dilakukan oleh bakteri diazotropik melalui enzim yang dikenal sebagai nitrogenase (meskipun saat ini fiksasi nitrogen industri menjadi amonia juga signifikan).
ketika amonia diasup oleh tanaman, amonia digunakan untuk mensintesis protein.
tanaman kemudian dimakan oleh hewan yang menggunakan senyawa nitrogen untuk mensintesis protein mereka sendiri dan mengekskresikan kotoran yang kaya nitrogen.
akhirnya, organisme ini mati dan terdekomposisi, mengalami oksidasi bakteri dan lingkungan serta denitrifikasi, mengembalikan dinitrogen bebas ke atmosfer.
fiksasi nitrogen industri dengan proses haber sebagian besar digunakan sebagai pupuk, meskipun kelebihan limbah kaya nitrogen, ketika tercuci, menyebabkan eutrofikasi air tawar dan pembentukan perairan zona mati, karena pertumbuhan bakteri yang digerakkan nitrogen menekan oksigen air hingga titik di mana semua organisme tinggi mati.
selain itu, dinitrogen monoksida, yang dihasilkan selama proses denitrifikasi, menyerang lapisan ozon atmosferik.
banyak ikan air laut menghasilkan trimetilamina oksida dalam jumlah besar untuk melindungi mereka dari efek osmotik lingkungan mereka yang tinggi; perubahan senyawa ini menjadi dimetilamina adalah sunber awal bau tidak sedap ikan air laut yang tidak segar lagi.
pada hewan, radikal bebas nitrogen oksida (diturunkan dari asam amino) berperan sebagai molekul pengatur yang penting untuk sirkulasi.
reaksi cepat nitrogen oksida dengan air dalam hewan menghasilkan produk nitrit dalam metabolitnya.
metabolisme nitrogen protein pada hewan, umumnya, berakhir pada ekskresi urea, sementara metabolisme asam nukleat pada hewang berujung pada ekskresi urea dan asam urat.
bau yang khas dari pembusukan daging hewan disebabkan oleh pembentukan amina rantai panjang, seperti tetra- dan pentametilendiamina, yang merupakan produk pemecahan asam amino ornitin dan lisin, dalam penguraian protein.
gas nitrogen adalah gas industri yang diproduksi melalui distilasi fraksional udara cair, atau melalui cara mekanis dengan menggunakan bahan baku udara (membran osmosis balik bertekanan atau penjerapan ayun tekanan).
generator gas nitrogen yang menggunakan membran atau penjerapan ayun tekanan (, psa) biasanya lebih efisien dari sisi biaya dan energi dibandingkan nitrogen bertekanan yang disimpan dan dikirim di dalam tabung.
nitrogen komersial sering kali merupakan hasil samping dari pengolahan udara untuk pemekatan industri oksigen untuk pengolahan baja dan penggunaan lainnya.
ketika dipasok sebagai gas bertekanan dalam tabung, sering kali disebut sebagai "nitrogen bebas oksigen" ("oxygen-free nitrogen", ofn).
nitrogen dengan derajat kemurnian komersial sudah mengandung setinggi-tingginya 20 ppm oksigen, dan tersedia juga dengan derajat kemurnian khusus yang mengandung setinggi-tingginya 2 ppm oksigen dan 10 ppm argon.
sejumlah kecil ketakmurnian no dan hno juga terbentuk melalui reaksi ini.
ketakmurnian dapat dihilangkan dengan melewatkan gas yang terbentuk melalui larutan asam sulfat yang mengandung kalium dikromat.
nitrogen yang sangat murni dapat dibuat melalui dekomposisi termal barium azida atau natrium azida.
aplikasi senyawa nitrogen sangat beragam karena masifnya ukuran kelompok ini: oleh karena itu, hanya aplikasi nitrogen murni yang menjadi perhatian pada artikel ini.
dua per tiga nitrogen yang diproduksi oleh industri dijual sebagai gas dan sepertiga sisanya sebagai nitrogen cair.
sebagian besar gas tersebut digunakan sebagai atmosfer inert ketika oksigen di udara menyebabkan bahaya api, ledakan, atau oksidasi.
beberapa contohnya meliputi:
nitrogen dapat digunakan sebagai pengganti, atau dikombinasikan dengan, karbon dioksida dalam tong bertekanan untuk bir, terutama "stout" dan ale inggris, karena gelembung yang dihasilkan lebih kecil, sehingga membuat aliran bir lebih halus dan lebih berbusa.
kapsul nitrogen peka tekanan yang umumnya dikenal sebagai ""widget"" memungkinkan bir bermuatan nitrogen untuk dikemas dalam kaleng dan botol.
nitrogen juga menggantikan karbon dioksida sebagai sumber tenaga utama untuk senjata paintball.
nitrogen harus disimpan pada tekanan yang lebih tinggi daripada co, sehingga tangki n lebih berat dan lebih mahal.
nitrogen juga menjadi pilihan gas inert untuk asfiksia gas inert, dan sedang dipertimbangkan untuk menggantikan suntik mati di oklahoma.
gas nitrogen, yang dibuat dari dekomposisi natrium azida, digunakan untuk menggembungkan kantung udara.
seperti es kering, penggunaan utama nitrogen cair adalah sebagai refrigeran.
di antara kegunaan lain, ia digunakan dalam kriopreservasi darah, sel reproduksi (sperma dan sel telur), dan bahan serta sampel biologi lainnya.
nitrogen cair digunakan dalam tindakan klinis untuk krioterapi untuk menghilangkan kista dan kutil pada kulit.
cairan ini digunakan dalam perangkap dingin untuk peralatan laboratorium tertentu dan untuk mendinginkan detektor inframerah atau detektor sinar-x.
ia juga digunakan untuk mendinginkan unit pemroses sentral ("central processing unit", cpu) dan peralatan lain di dalam komputer yang di"overclock", dan yang menghasilkan lebih banyak panas pada pengoperasian normal.
penggunaan lain meliputi sebagai penggerus beku dan bahan mesin yang lunak atau elastis pada suhu ruang, komponen perakitan dan penghubung, dan yang lebih umum untuk memperoleh suhu sangat rendah kapanpun diperlukan (sekitar −200 °c).
saking murahnya, nitrogen cair juga sering digunakan meskipun suhu rendah tidak terlalu diperlukan, seperti pendingin makanan, pengecapan ternak, membekukan pipa untuk menghentikan aliran jika tidak terdapat katup, dan mengukuhkan tanah yang tidak stabil dengan pembekuan setiap kali bagian bawahnya digali.
meskipun nitrogen tidak beracun, jika dilepaskan ke dalam ruang tertutup ia dapat menyingkirkan oksigen, sehingga menyebabkan bahaya asfiksia.
hal ini dapat terjadi dengan gejala yang minimal, karena badan karotid manusia memiliki sistem penginderaan hipoksia (kekurangan oksigen) yang buruk serta lambat.
contohnya terjadi sesaat sebelum peluncuran misi pesawat ulang-alik pertama pada tahun 1981, ketika dua orang teknisi meninggal akibat asfiksia setelah mereka berjalan menuju suatu ruangan di dalam mobile launcher platform yang diberi tekanan menggunakan nitrogen murni sebagai pencegah kebakaran.
nitrogen larut dalam darah dan lemak tubuh.
dekompresi yang cepat (seperti ketika penyelam naik terlalu cepat ke permukaan, atau astronaut mengalami dekompresi terlalu cepat dari tekanan kabin ke tekanan pakaian) dapat mengakibatkan kondisi fatal yang disebut penyakit dekompresi, ketika nitrogen menggelembung dari dalam aliran darah, saraf, sendi, dan bagian sensitif atau vital lainnya.
gelembung dari gas "inert" lainnya (gas selain karbon dioksida dan oksigen) menyebabkan efek yang sama, sehingga penggantian nitrogen dalam gas napas dapat mencegah narkosis nitrogen, tetapi tidak dapat mencegah penyakit dekompresi.
sebagai cairan kriogenik, nitrogen cair dapat membahayakan karena dapat menyebabkan radang dingin jika tersentuh, meskipun efek leidenfrost memberikan perlindungan pada paparan yang sangat singkat (sekitar satu detik).
menelan nitrogen cair dapat menyebabkan kerusakan organ dalam.
contohnya, pada tahun 2012, seorang wanita muda di inggris harus menjalani pengangkatan lambung setelah memakan koktail yang dibuat dengan nitrogen cair.
gaya yang luar biasa besar dapat timbul jika nitrogen cair diuapkan dengan cepat di dalam ruang tertutup, karena rasio ekspansi gas-cair nitrogen adalah 1:694 pada 20 °c. pada insiden 12 januari 2006 di texas a&m university, suatu tangki nitrogen cair, yang modul pembuang tekanannya mengalami malfungsi, disegel.
alhasil, tekanan berangsur-angsur meningkat, dan tangki meledak.
gaya yang dihasilkan dari ledakan tersebut cukup untuk mendorong tangki menembus langit-langit di atasnya, menghancurkan balok beton bertulang di bawahnya, dan menghempaskan dinding laboratorium sejauh 0,1–0,2 m dari pondasinya.
belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang s dan nomor atom 16.
belerang merupakan unsur non-logam yang tidak berasa.
belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning.
di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral-mineral pada gunung berapisulfida dan sulfat.
belerang adalah unsur penting untuk kehidupan dan ditemukan dalam 2 asam amino.
salah satu contoh penggunaan umum belerang adalah dalam pupuk.
selain itu, belerang juga digunakan dalam bubuk mesiu, korek api, insektisida, dan fungisida.
<br>
<br>
<br>
<br>
<br>
<br>
<br>
<br>
<br>
karbon dioksida (rumus kimia: co) atau zat asam arang adalah sejenis senyawa kimia yang terdiri dari dua atom oksigen yang terikat secara kovalen dengan sebuah atom karbon.
ia berbentuk gas pada keadaan temperatur dan tekanan standar dan hadir di atmosfer bumi.
rata-rata konsentrasi karbon dioksida di atmosfer bumi kira-kira 387 ppm berdasarkan volume walaupun jumlah ini bisa bervariasi tergantung pada lokasi dan waktu.
karbon dioksida adalah gas rumah kaca yang penting karena ia menyerap gelombang inframerah dengan kuat.
karbon dioksida dihasilkan oleh semua hewan, tumbuh-tumbuhan, fungi, dan mikroorganisme pada proses respirasi dan digunakan oleh tumbuhan pada proses fotosintesis.
oleh karena itu, karbon dioksida merupakan komponen penting dalam siklus karbon.
karbon dioksida juga dihasilkan dari hasil samping pembakaran bahan bakar fosil.
karbon dioksida anorganik dikeluarkan dari gunung berapi dan proses geotermal lainnya seperti pada mata air panas.
karbon dioksida adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau.
ketika dihirup pada konsentrasi yang lebih tinggi dari konsentrasi karbon dioksida di atmosfer, ia akan terasa asam di mulut dan mengengat di hidung dan tenggorokan.
efek ini disebabkan oleh pelarutan gas di membran mukosa dan saliva, membentuk larutan asam karbonat yang lemah.
sensasi ini juga dapat dirasakan ketika seseorang bersendawa setelah meminum air berkarbonat (misalnya coca cola).
konsentrasi yang lebih besar dari 5.000 ppm tidak baik untuk kesehatan, sedangkan konsentrasi lebih dari 50.000 ppm dapat membahayakan kehidupan hewan.
pada keadaan stp, rapatan karbon dioksida berkisar sekitar 1,98 kg/m³, kira kira 1,5 kali lebih berat dari udara.
molekul karbon dioksida (o=c=o) mengandung dua ikatan rangkap yang berbentuk linear.
ia tidak bersifat dipol.
senyawa ini tidak begitu reaktif dan tidak mudah terbakar, tetapi bisa membantu pembakaran logam seperti magnesium.
pada suhu −78,51° c, karbon dioksida langsung menyublim menjadi padat melalui proses deposisi.
bentuk padat karbon dioksida biasa disebut sebagai "es kering".
fenomena ini pertama kali dipantau oleh seorang kimiawan prancis, charles thilorier, pada tahun 1825.
es kering biasanya digunakan sebagai zat pendingin yang relatif murah.
sifat-sifat yang menyebabkannya sangat praktis adalah karbon dioksida langsung menyublim menjadi gas dan tidak meninggalkan cairan.
penggunaan lain dari es kering adalah untuk pembersihan sembur.
terdapat pula bentuk amorf karbon dioksida yang seperti kaca, tetapi ia tidak terbentuk pada tekanan atmosfer.
bentuk kaca ini, disebut sebagai "karbonia", dihasilkan dari pelewatbekuan co yang terlebih dahulu dipanaskan pada tekanan ekstrem (40-48 gpa atau kira-kira 400.000 atm) di landasan intan.
penemuan ini mengkonfirmasikan teori yang menyatakan bahwa karbon dioksida bisa berbentuk kaca seperti senyawa lainnya yang sekelompok dengan karbon, misalnya silikon dan germanium.
tidak seperti kaca silikon dan germanium, kaca karbonia tidak stabil pada tekanan normal dan akan kembali menjadi gas ketika tekanannya dilepas.
pada abad ke-17, seorang kimiawan fleming, jan baptist van helmont, menemukan bahwa arang yang dibakar pada bejana tertutup akan menghasilkan abu yang massanya lebih kecil dari massa arang semula.
dia berkesimpulan bahwa sebagian arang tersebut telah ditransmutasikan menjadi zat yang tak terlihat, ia menamakan zat tersebut sebagai "gas" atau "spiritus sylvestre" (bahasa indonesia: arwah liar).
sifat-sifat karbon dioksida dipelajari lebih lanjut pada tahun 1750 oleh fisikawan skotlandia joseph black.
dia menemukan bahwa batu kapur (kalsium karbonat) dapat dibakar atau diberikan asam dan menghasilkan gas yang dia namakan sebagai ""fixed air"".
dia juga menemukan bahwa gas ini lebih berat daripada udara dan ketika digelembungkan dalam larutan kapur (kalsium hidroksida) akan mengendapkan kalsium karbonat.
dia menggunakan fenomena ini untuk mengilustrasikan bahwa karbon dioksida dihasilkan dari pernapasan hewan dan fermentasi mikrob.
pada tahun 1772, seorang kimiawan inggris joseph priestley mempublikasikan sebuah jurnal yang berjudul "impregnating water with fixed air".
dalam jurnal tersebut, dia menjelaskan proses penetesan asam sulfat (atau "minyak vitriol" seperti yang priestley sebut) ke kapur untuk menghasilkan karbon dioksida dan memaksa gas itu untuk larut dengan menggoncangkan semangkuk air yang berkontak dengan gas.
karbon dioksida pertama kali dicairkan (pada tekanan tinggi) pada tahun 1823 oleh humphry davy dan michael faraday.
deskripsi pertama mengenai karbon dioksida padat dilaporkan oleh charles thilorier ketika pada tahun 1834 dia membuka kontainer karbon dioksida cair yang diberikan tekanan dan menemukan pendinginan tersebut menghasilkan penguapan yang menghasilkan "salju" co padat.
formula_4formula_5
semua organisme aerob menghasilkan dalam proses pembakaran karbohidrat, asam lemak, dan protein pada mitokondria di dalam sel.
reaksi-reaksi yang terlibat dalam proses pembakaran ini sangatlah rumit dan tidak bisa dijelaskan dengan mudah. (
lihat pula: respirasi sel, respirasi anaerob, dan fotosintesis).
karbon dioksida larut dalam air dan secara spontan membentuk (asam karbonat) dalam kesetimbangan dengan .
konsentrasi relatif antara , dan (bikarbonat) dan (karbonat) bergantung pada kondisi ph larutan.
dalam air yang bersifat netral atau sedikit basa (ph > 6,5), bentuk bikarbonat mendominasi (>50%).
dalam air yang bersifat basa kuat (ph > 10,4), bentuk karbonat mendominasi.
bentuk karbonat dan bikarbonat memiliki kelarutan yang sangat baik.
dalam air laut (dengan ph = 8,2 - 8,5), terdapat 120 mg bikarbonat per liter.
karbon dioksida di atmosfer bumi dianggap sebagai gas kelumit dengan konsentrasi sekitar 385 ppm berdasarkan volume dan 582 ppm berdasarkan massa.
massa atmosfer bumi adalah 5,14×10 kg , sehingga massa total karbon dioksida atmosfer adalah 3,0×10 kg (3.000 gigaton).
konsentrasi karbon dioksida bervariasi secara musiman (lihat grafik di samping).
di wilayah perkotaan, konsentrasi karbon dioksida secara umum lebih tinggi, sedangkan di ruangan tertutup, ia dapat mencapai 10 kali lebih besar dari konsentrasi di atmosfer terbuka.
oleh karena aktivitas manusia seperti pembakaran bahan bakar fosil dan penggundulan hutan, konsentrasi karbon dioksida di atmosfer telah meningkat sekitar 35% sejak dimulainya revolusi industri.
pada tahun 1999, 2.244.804.000 ton dihasilkan di amerika serikat dari pembangkitan energi listrik.
laju pengeluaran ini setara dengan 0,6083 kg per kwh.
sampai dengan 40% dari gas yang dimuntahkan oleh gunung berapi semasa ledakan subaerial adalah karbon dioksida.
menurut perkiraan paling canggih, gunung berapi melepaskan sekitar 130-230 juta ton ke atmosfer setiap tahun.
karbon dioksida juga dihasilkan oleh mata air panas, seperti yang terdapat di situs bossoleto dekat terme rapolano di toscana, italia.
di sini, di depresi yang berbentuk mangkuk dengan diameter kira-kira 100 m, konsentrasi setempat meningkat sampai dengan lebih dari 75% dalam semalam, cukup untuk membunuh serangga-serangga dan hewan yang kecil, tetapi menghangat dengan cepat ketika cahaya matahari memancar dan berbaur secara konveksi semasa pagi hari.
konsentrasi setempat yang tinggi yang dihasilkan oleh gangguan air danau dalam yang jenuh dengan diduga merupakan akibat dari terjadinya 37 kematian di danau moboun, kamerun pada 1984 dan 1700 kematian di danau nyos, kamerun.
namun, emisi yang diakibatkan oleh aktivitas manusia sekarang adalah 130 kali lipat lebih besar dari kuantitas yang dikeluarkan gunung berapi, yaitu sekitar 27 miliar ton setiap tahun.
terdapat sekitar 50 kali lebih banyak karbon yang terlarut di dalam samudera dalam bentuk dan hidrasi daripada yang terdapat di atmosfer.
samudera berperan sebagai buangan karbon raksasa dan telah menyerap sekitar sepertiga dari emisi yang dihasilkan manusia."
secara umum, kelarutan akan berkurang ketika temperatur air bertambah.
oleh karena itu, karbon dioksida akan dilepaskan dari air samudera ke atmosfer ketika temperatur samudera meningkat.
kebanyakan yang berada di samudera berbentuk asam karbonat.
sebagian dikonsumsi oleh organisme air sewaktu fotosintesis dan sebagain kecil lainnya tenggelam dan meninggalkan siklus karbon.
terdapat kekhawatiran meningkatnya konsentrasi di udara akan meningkatkan keasaman air laut, sehiggga akan menimbulkan efek-efek yang merugikan terhadap organisme-organisme yang hidup di air.
karbon dioksida adalah hasil akhir dari organisme yang mendapatkan energi dari penguraian gula, lemak, dan asam amino dengan oksigen sebagai bagian dari metabolisme dalam proses yang dikenal sebagai respirasi sel.
hal ini meliputi semua tumbuhan, hewan, kebanyakan jamur, dan beberapa bakteri.
pada hewan tingkat tinggi, karbon dioksida mengalir di darah dari jaringan tubuh ke paru-paru untuk dikeluarkan.
pada tumbuh-tumbuhan, karbon dioksida diserap dari atmosfer sewaktu fotosintesis.
tumbuh-tumbuhan mengurangi kadar karbon dioksida di atomosfer dengan melakukan fotosintesis, disebut juga sebagai asimilasi karbon, yang menggunakan energi cahaya untuk memproduksi materi organik dengan mengkombinasi karbon dioksida dengan air.
oksigen bebas dilepaskan sebagai gas dari penguraian molekul air, sedangkan hidrogen dipisahkan menjadi proton dan elektron, dan digunakan untuk menghasilkan energi kimia via fotofosforilasi.
energi ini diperlukan untuk fiksasi karbon dioksida pada siklus kalvin untuk membentuk gula.
gula ini kemudian digunakan untuk pertumbuhan tumbuhan melalui repirasi
walaupun terdapat lubang angin, karbon dioksida haruslah dimasukkan ke dalam rumah kaca untuk menjaga pertumbuhan tanaman oleh karena konsentrasi karbon dioksida dapat menurun selama siang hari ke level 200 ppm.
tumbuhan memiliki potensi tumbuh 50 persen lebih cepat pada konsentrasi sebesar 1.000 ppm.
tumbuh-tumbuhan juga mengeluarkan selama pernapasan, sehingga tumbuhan yang berada pada tahap pertumbuhan sajalah yang merupakan penyerap bersih .
sebagai contoh, hutan tumbuh akan menyerap berton-ton setiap tahunnya, tetapi hutan matang akan menghasilkan dari pernapasan dan dekomposisi sel-sel mati sebanyak yang dia gunakan untuk biosintesis tumbuhan.
walaupun demikian, hutan matang jugalah penting sebagai buangan karbon, membantu menjaga keseimbangan atmosfer bumi.
selain itu, fitoplankton juga menyerap yang larut di air laut, sehingga mempromosikan penyerapan dari atmosfer.
menurut otoritas keselamatan maritim australia, "paparan berkepanjangan terhadap konsentrasi karbon dioksida yang sedang dapat menyebabkan asidosis dan efek-efek merugikan pada metabolisme kalsium fosforus yang menyebabkan peningkatan endapan kalsium pada jaringan lunak.
karbon dioksida beracun kepada jantung dan menyebabkan menurunnya gaya kontraktil.
pada konsentrasi tiga persen berdasarkan volume di udara, ia bersifat narkotik ringan dan menyebabkan peningkatan tekanan darah dan denyut nadi, dan menyebabkan penurunan daya dengar.
pada konsentrasi sekitar lima persen berdasarkan volume, ia menyebabkan stimulasi pusat pernapasan, pusing-pusing, kebingungan, dan kesulitan pernapasan yang diikuti sakit kepala dan sesak napas.
pada konsentrasi delapan persen, ia menyebabkan sakit kepala, keringatan, penglihatan buram, tremor, dan kehilangan kesadaran setelah paparan selama lima sampai sepuluh menit."
oleh karena bahaya kesehatan yang diasosiasikan dengan paparan karbon dioksida, administrasi kesehatan dan keselamatan kerja amerika serikat menyatakan bahwa paparan rata-rata untuk orang dewasa yang sehat selama waktu kerja 8 jam sehari tidak boleh melebihi 5.000 ppm (0,5%).
batas aman maksimum untuk balita, anak-anak, orang tua, dan individu dengan masalah kesehatan kardiopulmonari (jatung dan paru-paru) secara signifikan lebih kecil.
untuk paparan dalam jangka waktu pendek (di bawah 10 menit), batasan dari institut nasional untuk kesehatan dan keamanan kerja amerika serikat (niosh) adalah 30.000 ppm (3%).
niosh juga menyatakan bahwa konsentrasi karbon dioksida yang melebihi 4% adalah langsung berbahaya bagi keselamatan jiwa dan kesehatan.
adaptasi terhadap peningkatan kadar dapat terjadi pada manusia.
inhalasi yang berkelanjutan dapat ditoleransi pada konsentrasi inspirasi tiga persen paling sedikit selama satu bulan dan empat persen konsentrasi insiparsi selama lebih dari satu minggu.
diajukan juga bahwa konsentrasi insipirasi sebesar 2,0 persen dapat digunakan untuk ruangan tertutup (seperti kapal selam) oleh karena adaptasi ini bersifat fisiologis dan reversibel.
penurunan kinerja atau pada aktivitas fisik yang normal tidak terjadi pada tingkat konsentrasi ini.
gambaran-gambaran ini berlaku untuk karbon dioksida murni.
dalam ruangan tertutup yang dipenuhi orang, konsentrasi karbondioksida akan mencapai tingkat yang lebih tinggi daripada konsentrasi di udara bebas.
konsentrasi yang lebih besar dari 1.000 ppm akan menyebabkan ketidaknyamanan terhadap 20% penghuni dan ketidaknyamanan ini akan meningkat seiring dengan meningkatnya konsentrasi .
ketidaknyamanan ini diakibatkan oleh gas-gas yang dikeluarkan sewaktu pernapasan dan keringatan manusia, bukan oleh .
pada konsentrasi 2.000 ppm, mayoritas penghuni akan merasakan ketidaknyamanan yang signifikan dan banyak yang akan mual-mual dan sakit kepala.
konsentrasi antara 300 ppm sampai dengan 2.500 ppm digunakan sebagai indikator kualitas udara dalam ruangan.
keracunan karbon dioksida akut dikenal sebagai lembap hitam.
para penambang biasanya akan membawa sesangkar burung kenari ketika mereka sedang bekerja untuk memperingati mereka ketika kadar karbon dioksida mencapat tingkat yang berbahaya.
burung kenari akan terlebih dahulu mati sebelum kadar mencapai tingkat yang berbahaya untuk manusia.
karbon dioksida menyebabkan kematian yang luas di danau nyos di kamerun pada tahun 1996.
karbon dioksida yang lebih berat yang dikeluarkan mendorong oksigen keluar, menyebabkan kematian hampir 2000 orang.
formula_6
hemoglobin, molekul pengangkut oksigen yang utama pada sel darah merah, mengangkut baik oksigen maupun karbon dioksida.
namun yang diangkut hemoglobin tidak terikat pada tempat yang sama dengan oksigen.
ia bergabung dengan gugus terminal-n pada empat rantai globin.
namun, karena efek alosterik pada molekul hemoglobin, pengikatan mengurangi jumlah oksigen yang dapat diikat.
penurunan pengikatan karbon dioksida oleh karena peningkatan kadar oksigen dikenal sebagai efek haldane dan penting dalam traspor karbon dioksida dari jaringan ke paru-paru.
sebaliknya, peningkatan tekanan parsial atau penurunan ph akan menyebabkan pelepasan oksigen dari hemoglobin, dikenal sebagai efek bohr
ion bikarbonat sangatlah penting dalam meregulasi ph darah.
laju pernapasan seseorang dipengaruhi oleh kadar dalam darahnya.
pernapasan yang terlalu lambat akan menyebabkan asidosis pernapasan, sedangkan pernapasan yang terlalu cepat akan menimbulkan hiperventilasi yang bisa menyebabkan alkalosis pernapasan.
walaupun tubuh memerlukan oksigen untuk metabolisme, kadar oksigen yang rendah tidak akan menstimulasi pernapasan.
sebaliknya pernapasan distimulasi oleh kadar karbon dioksida yang tinggi.
akibatnya, bernapas pada udara bertekanan rendah atau campuran gas tanpa oksigen (seperti nitrogen murni) dapat menyebabkan kehilangan kesadaran.
hal ini sangatlah berbahaya bagi pilot tempur.
ini juga adalah alasan mengapa penumpang pesawat diinstruksikan untuk memakai masker oksigen ke dirinya sendiri terlebih dahulu sebelum membantu orang lain ketika tekanan kabin berkurang, jika tidak maka terjadi risiko tidak sadarkan diri.
hadiah sastra rancage adalah penghargaan yang diberikan kepada orang-orang yang dianggap telah berjasa bagi pengembangan bahasa dan sastra daerah.
penghargaan ini diberikan oleh yayasan kebudayaan rancage, yang didirikan oleh budayawan ajip rosidi, erry riyana harjapamekas, edi s. ekajati, dan beberapa tokoh lainnya.
pada awalnya (tahun 1989 hingga 1993), hadiah sastera ini hanya mencakup sastra sunda, namun kemudian penghargaan ini juga diberikan kepada dunia sastra jawa (sejak 1994), sastra bali (sejak 1998), dan sastra lampung (sejak 2008).
pada tahun 1990, hadiah sastera rancage menjadi dua, yaitu untuk "karya" yang terbit berupa buku dan untuk "jasa" bagi mereka (perorangan atau lembaga) yang berjasa dalam pengembangan bahasa dan sastra daerahnya.
sejak tahun 1993, penghargaan ini juga dilengkapi dengan hadiah samsudi, yakni penghargaan khusus untuk penulis buku bacaan anak berbahasa sunda.
batalyon infanteri para raider 330/tri dharma disingkat yonif para raider 330/tri dharma yang berlokasi di cicalengka, merupakan salah satu dari tiga batalyon para raider yang berada di bawah naungan brigade infanteri para raider 17/kujang i, divisi infanteri 1/kostrad.
dua batalyon lainnya, yaitu yonif para raider 328/dirgahayu yang berlokasi di cilodong, depok, dan yonif para raider 305/tengkorak yang berlokasi di karawang.
yonif para raider ini berdiri pada tanggal 25 april 1952, dengan kekuatannya meliputi 4 kompi, yaitu kompi senapan a, senapan b, senapan c, dan kompi bantuan.
masing-masing kompi beranggotakan rata-rata 146 prajurit.
sejarah lahirnya yonif linud 330/tridharma, diawali dengan kedatangan batalyon 718/tengkorak putih ke jawa barat, 3 april 1952.
batalyon 718/tengkorak putih merupakan gabungan eks knil infanteri 25/tengkorak putih di jawa tengah dan eks knil infanteri i dan viii di jawa barat.
selanjutnya, batalyon 718/tengkorak putih direorganisasi ke satuan-satuan teritorium iii yang kemudian ditetapkan menjadi batalyon 330 pada 25 april 1952.
pada 3 juni 1987, ditetapkan menjadi yonif linud 330/tridharma.
operasi bharata yudha atau/penumpasan gerombolan karto suwiryo dari tahun 1964 s.d 1965.
pada tanggal 5 februari 1965 pukul 06.30 wita gembong gerombolan di/tii ”kahar muzakar” tertembak mati oleh senjata thomson koptu ili sadeli dalam penyergapan yang dilakukan oleh peleton i kompi b di bawah pimpinan peltu umar sumarna dipinggir sungai lasolo.
wimpel tanda peristiwa penumpasan gerombolan di/tii “kahar muzakar” yang tertembak mati oleh anggota yonif linud 330/tri dharma
pada tanggal 25 agustus 2015, prajurit yonif linud 330/tri dharma kostrad secara resmi dilantik dalam upacara penutupan latihan para raider yang dilaksanakan dipantai desa cijeruh, kecamatan pamengpeuk, kabupaten garut jawa barat yang dipimpin oleh pangdivif-1 kostrad mayjen tni lodewyk pusung, dalam penutupan latihan para raider turut hadir menteri pertahanan ri jenderal tni (purn) ryamizard ryacudu.
latihan para raider ini bertujuan untuk meningkatkan profesionalitas prajurit tempur, sehingga prajurit mampu menghadapi perkembangan lingkungan dan potensi ancaman dalam bentuk apapun.
hubungan sinus dengan kosekan:
formula_2
brigade infanteri para raider 3/tri budi sakti atau disingkat brigif para raider 3/tbs resmi berdiri pada tanggal 9 desember 1986.
dengan telah berdirinya komplek militer di daerah kariango pada tahun 1980 maka komplek ini dijadikan sebagai kesatrian markas komando grup 3 kopassandha.
komandan grup 3 kopassandha berturut - turut di bawah pimpinan kolonel inf sintong panjaitan dan kolonel inf soeparno k. dan saat ini berada dibawah kendali divisi infanteri 3/kostrad yang sebelumnya berada di bawah jajaran divisi infanteri 1/kostrad.
inti pasukan ini dulunya adalah mantan personel kopassus (d/h kopasandha) grup 3 yang bermarkas di maros.
pada sekitar tahun 1984 - 1985 diadakan reorganisasi pada jajaran kopassus.
lalu diadakan seleksi ulang bagi personel kopassus.
bagi yang memenuhi syarat, bisa terus berdinas di kopassus, sedang bagi yang tidak memenuhi syarat, digabungkan pada kesatuan yang akan dibentuk, yaitu brigif linud 3 tersebut.
a. dengan telah berdirinya komplek militer di daerah kariango pada tahun 1980 maka komplek ini dijadikan sebagai kesatrian markas komando grup 3 kopassandha.
komandan grup 3 kopassandha berturut - turut di bawah pimpinan kolonel inf sintong panjaitan dan kolonel inf soeparno.
k, unsur - unsur grup 3 kopassandha terdiri dari:
b. dengan keluarnya keputusan pimpinan abri tentang penyederhanaan organisasi tni ad, maka pada tanggal 6 maret 1985 grup 3 kopassandha diorganisasikan kembali menjadi brigif 3 linud kopassus di bawah pimpinan kolonel inf tarub, unsur - unsur brigif 3 linud kopassus terdiri dari:
selanjutnya pada tanggal 6 desember 1986 nama dhuaja brigif linud 3 kostrad disahkan penggunaannya berdasarkan skep kasad nomor skep/1221/xii/1986 tanggal 6 desember 1986 dengan nama “ tri budi maha sakti “.
dengan telah berdirinya brigif linud 3/kostrad, maka diambil alih status dari kopassus kepada kostrad dilaksanakan dalam satu upacara militer pada tanggal 9 desember 1986 dengan irup jenderal tni try sutrisno kepala staf angkatan darat.
selanjutnya tanggal 9 desember ini secara resmi dijadikan tonggak sejarah kelahiran atau hari jadi kesatuan tempur brigif linud 3/tms, sekaligus menjadi hari jadi satuan batalyon infanteri lintas udara 431/satria setia perkasa, batalyon infanteri lintas udara 432/waspada setia jaya dan denma brigif linud 3/tms.
nomor pengenal unsur manuver utama brigif linud 3/tri budi maha sakti merupakan warisan dari batalyon infanteri 431 dan batalyon infanteri 432 yang semuanya berkedudukan di slawi, tegal.
pada tahun 1963 sesudah kedua batalyon tersebut kembali melaksanakan operasi trikora di irian jaya, sebagian personelnya diseleksi untuk dijadikan personel inti batalyon 2 rpkad.
yang berkedudukan di magelang, dan batalyon 3 rpkad yang berkedudukan di semarang.
berdasarkan skep kasad nomor: skep/482/x/1988 tanggal 24 oktober 1988 tentang alih status batalyon infanteri teritorial 724 kodam vii/wirabuana menjadi batalyon infanteri lintas udara 433/julu siri, maka lengkaplah sudah unsur manuver utama brigif linud 3/tms terhitung sejak diresmikannya pada tanggal 22 november 1988 oleh kepala staf angkatan darat jenderal tni edi sudrajat.
selanjutnya pada tahun 2002 berdasarkan skep kasad nomor skep/1221/x/2002 tanggal 22 oktober 2002 penggunaan nama dhuaja brigif linud 3 kostrad yang semula tertulis “ tri budi maha sakti “ dirubah menjadi “ tri budi sakti “.
dengan demikian sejak tanggal 22 oktober 2002 nama dhuaja brigif linud 3 kostrad diadakan perubahan dengan sebutan “ tri budi sakti “.
dan pada tahun 2006 berdasarkan surat telegram panglima kostrad nomor st/553/2006 tanggal 26 september 2006 tentang alih komando dan pengendali pembinaan administrasi dan operasional brigif linud 3/kostrad di bawah divisi infanteri 1/kostrad, maka secara administrasi maupun operasional brigif linud 3/kostrad menjadi organik divisi infanteri 1/kostrad yang berkedudukan di cilodong, depok, jawa barat.
semula brigif para raider 3/tri budi sakti berada dibawah kendali divisi infanteri 1/kostrad dan sekarang berdasarkan keputusan presiden ri nomor 12 tahun 2018 tanggal 8 mei 2018.
tentang pembentukan 4 (empat) satuan baru tni tersebut sejalan dengan kebijakan tni dalam rangka mewujudkan konsep trimatra terpadu tni dengan gelar wilayah timur/sekitar alki iii.
brigif para raider 3/tri budi sakti berada di bawah kendali divisi infanteri 3/kostrad.
bit merujuk pada sebuah digit dalam sistem angka biner (basis 2).
sebagai contoh, angka 1001011 memiliki panjang 7 bit.
digit biner hampir selalu digunakan sebagai satuan terkecil dalam penyimpanan dan komunikasi informasi di dalam teori komputasi dan informasi digital.
teori informasi juga sering menggunakan digit natural, disebut "nit" atau "nat".
sementara, komputasi kuantum menggunakan satuan qubit, sebuah potongan informasi dengan kemungkinan informasi tersebut bernilai benar.
bit juga digunakan sebagai satuan ukuran, yaitu kapasitas informasi dari sebuah digit biner.
lambang yang digunakan adalah bit, dan kadang-kadang (secara tidak resmi) b (contohnya, modem dengan kecepatan 56 kbps atau 56 kilo bit per second/detik).
satuan ini dikenal juga sebagai shannon, dengan lambang sh.
claude e. shannon pertama kali menggunakan kata "bit" dalam sebuah karya ilmiah pada tahun 1948.
ia menjelaskan bahwa kata tersebut berasal dari john w. tukey, yang pada tanggal 9 januari 1947 menulis sebuah memo kepada bell labs.
di dalam memo tersebut, dia memendekkan kata ""binary digit"" (digit biner) menjadi "bit".
bit bekerja seperti saklar lampu, dalam artian sebuah bit bisa "menyala" atau "mati".
sebuah bit dapat bernilai "satu" atau "nol", "benar" atau "salah".
bit juga dapat memuat informasi untuk membedakan dua hal yang bertentangan satu sama lain.
sebagai contoh, sebuah bit dapat menandakan apakah seseorang adalah "warga negara indonesia".
bit tersebut bernilai "benar" apabila orang tersebut adalah "warga negara indonesia", dan bernilai "salah" apabila orang tersebut adalah "warga negara asing"
sampai saat ini, belum ada persetujuan atas lambang resmi yang dapat digunakan untuk bit dan byte.
patokan yang sering dikutip, iec 60027 oleh international electrotechnical commission, menetapkan bahwa "bit" adalah lambang untuk satuan bit, sebagai contoh "kbit" untuk merujuk pada kilobit.
akan tetapi, patokan tersebut tidak menetapkan lambang apa yang dapat digunakan untuk byte.
byte adalah sebuah kumpulan bit.
saat pertama kali digunakan, byte mempunya panjang yang tidak tetap.
sekarang, byte umumnya mempunyai panjang sebesar delapan bit.
byte yang mempunyai panjang delapan bit juga dikenal sebagai "octet".
sebuah byte bisa mempunyai 256 nilai yang berbeda (2 nilai, 0–255).
nilai sebesar empat bit disebut juga "nibble", dan bisa mempunyai 16 nilai yang berbeda (2 nilai, 0–15).
"word" adalah sebuah istilah untuk kumpulan bit yang lebih besar.
tetapi, jumlah bit yang digunakan dalam sebuah "word" juga tidak tetap.
besar sebuah "word" ditetapkan oleh besarnya "register" dalam cpu komputer.
dalam arsitektur ia-32, sebuah ""word"" mempunyai besar 16 bit, dan "double word" atau "dword" mempunyai besar 32 bit.
dalam arsitektur lainnya, "word" mempunyai besar 8, 32, 64, 80 bit dan lain-lain.