taufiqdp/Indo4B huggingface dataset:
bentuk komersial umumnya adalah serbuk, tetapi unsur ini dapat dibuat kompak dengan pengempaan dan sintering dalam vakum atau atmosfer hidrogen.
prosedur ini menghasilkan padatan kompak yang memiliki densitas 90% di atas densitas logam.
jika dianil logam ini sangat lentur dan dapat dibengkokkan, dibuat spiral, atau digulung.
logam paduan rhenium-molibdenum bersifat superkonduktif pada 10 k; paduan wolfram-rhenium juga bersifat superkonduktif di kisaran 4–8 k, tergantung pada paduannya.
logam rhenium bersifat superkonduktif pada 1,697 ± 0,006 k.
bohrium adalah anggota kelima dari deret 6d logam transisi dan anggota terberat dari golongan 7 pada tabel periodik, di bawah mangan, teknesium dan rhenium.
semua anggota golongan dengan mudah menggambarkan keadaan oksidasi golongan mereka pada +7 dan keadaan menjadi lebih stabil menuruni golongan tersebut.
jadi bohrium diperkirakan akan membentuk keadaan stabil +7.
teknesium juga menunjukkan keadaan stabil +4 sementara renium menunjukkan keadaan stabil +4 dan +3.
oleh karena itu bohrium juga dapat menunjukkan keadaan rendah ini.
status oksidasi yang lebih tinggi dari +7 lebih cenderung ada pada oksianion, seperti perbohriat, , analog dengan permanganat, perteknetat, dan perhenat yang lebih ringan.
meskipun demikian, bohrium(vii) cenderung tidak stabil dalam larutan berair, dan mungkin akan mudah direduksi menjadi bohrium(iv) yang lebih stabil.
bohrium diperkirakan berupa padatan dalam kondisi normal dan diasumsikan memiliki struktur kristal heksagonal kemasan tertutup (/ = 1,62), mirip dengan kongenernya yang lebih ringan, renium.
ia seharusnya merupakan logam yang sangat berat dengan densitas sekitar 37,1 g/cm, yang berarti tertinggi ketiga di antara 118 unsur yang diketahui, hanya lebih ringan daripada meitnerium (37.4 g/cm) dan hasium (41 g/cm), dua unsur berikutnya dalam tabel periodik.
sebagai perbandingan, unsur yang paling padat yang densitasnya telah diukur, osmium, memiliki densitas hanya 22,61 g/cm.
hasil ini berasal dari berat atom bohrium yang tinggi, kontraksi lantanida dan aktinida, serta efek relativistik, meskipun produksi bohrium yang mencukupi untuk mengukur kuantitas ini akan tidak praktis, dan sampel akan cepat meluruh.
mangan adalah satu-satunya unsur golongan 7 yang umum.
pada tahun 2007, 11 juta metrik ton mangan ditambang.
semua unsur lainnya sangat langka di bumi (teknesium, rhenium) atau yang sepenuhnya sintetis (bohrium).
berbeda dengan mangan, hanya 40 atau 50 metrik ton rhenium yang ditambang.
teknesium hanya ditemukan dalam jumlah renik di alam sebagai produk fisi spontan; hampir semuanya diproduksi di laboratorium.
bohrium hanya diproduksi di reaktor nuklir dan tidak pernah diisolasi dalam bentuk murni.
mangan menyusun sekitar 1000 ppm (0,1%) dari kerak bumi, unsur yang paling melimpah ke-12 dalam kerak bumi.
tanah mengandung 7–9000 ppm mangan dengan rata-rata 440 ppm.
air laut hanya memiliki 10 ppm mangan dan atmosfer mengandung 0,01 μg/m.
mangan terjadi terutama sebagai pirolusit (mno), braunit, , psilomelan , dan pada tingkat yang lebih rendah sebagai rodokrosit (mnco).
bijih mangan yang paling penting adalah pirolusit (mno).
bijih mangan lainnya yang penting secara ekonomi biasanya menunjukkan hubungan spasial yang erat dengan bijih besi.
sumber daya di darat sangat besar namun tidak terdistribusi secara teratur.
sekitar 80% sumber daya mangan dunia yang dikenal berada di afrika selatan; deposit mangan penting lainnya ada di ukraina, australia, india, china, gabon dan brazil.
menurut estimasi 1978, dasar laut memiliki 500 miliar ton nodul mangan.
upaya untuk menemukan metode memanen nodul mangan yang layak secara ekonomi ditinggalkan pada tahun 1970an.
sangat sedikit teknesium alami dalam kerak bumi, hanya dalam tingkat renik.
hal ini karena waktu paruh teknesium-98 hanya 4,2 juta tahun.
lebih dari ribuan periode semacam ini yang telah dilalui untuk pembentukan bumi, sehingga probabilitas keberlangsungan hidup teknesium primordial efektif adalah nol, meski satu atom sekalipun.
namun, sejumlah kecil tetap ada sebagai produk fisi spontan dalam bijih uranium.
satu kilogram uranium mengandung sekitar 1 nanogram (10 g) teknesium.
beberapa bintang raksasa merah dengan spektrum jenis s, m, dan n mengandung garis absorpsi spektrum yang menandakan keberadaan teknesium.
raksasa merah ini secara informal dikenal sebagai bintang teknesium.
rhenium adalah salah satu unsur paling langka dalam kerak bumi dengan konsentrasi rata-rata 1 ppb; sumber lain menyebut angka 0,5 ppg, membuatnya berada pada urutan ke-77 unsur paling melimpah dalam kerak bumi.
rhenium mungkin tidak ditemukan bebas di alam (tidak ada kepastian keterjadian alaminya), tetapi terdapat dalam jumlah sampai dengan 0,2% dalam mineral molibdenit (yang kandungan utamanya adalah molibdenum disulfida), sumber komersial utama, meskipun telah ditemukan sampel molibdenit tunggal dengan kandungan rhenium sampai dengan 1,88%.
chile memiliki cadangan rhenium terbesar di dunia, bagian dari deposit bijih tembaga, dan produsen utama sampai dengan 2005.
baru akhir-akhir ini ditemukan dan dijabarkan mineral rhenium pertama (pada tahun 1994), suatu mineral sulfida rhenium (res) hasil kondensasi dari fumarol di gunung berapi kudriavy, pulau iturup, kepulauan kuril, rusia.
limpasan kudryavy mencapai 20–60 kg rhenium per tahun yang mayoritas dalam bentuk rhenium disulfida.
mineral langka ini, yang diberi nama rheniit, memiliki nilai tinggi di kalangan kolektor.
bohrium tidak memiliki isotop stabil atau yang terjadi secara alami.
beberapa isotop radioaktif telah disintesis di laboratorium, baik melalui fusi dua atom atau mengamati peluruhan unsur yang lebih berat.
duabelas isotop bohrium yang berbeda telah dilaporkan dengan massa atom 260-262, 264-267, 270-272, 274, dan 278, salah satunya, bohrium-262, telah diketahui memiliki keadaan metastabil.
seluruh isotop ini, kecuali bh yang belum dikonfirmasi, meluruh hanya melalui peluruhan alfa, meskipun beberapa isotop bohrium yang tidak diketahui diperkirakan mengalami fisi spontan.
untuk produksi feromangan, bijih mangan dicampur dengan bijih besi dan karbon, kemudian direduksi dalam tanur tinggi maupun tanur busur listrik.
feromangan yang dihasilkan memiliki kandungan mangan antara 30 sampai 80%.
mangan murni yang digunakan untuk produksi logam paduan bebas-besi dibuat melalui pelindian ("leaching") bijih mangan dengan asam sulfat dan dilanjutkan dengan proses "electrowinning".
proses ekstraksi yang lebih progresif melibatkan reduksi langsung bijih mangan dalam pelindian tumpuk ().
ini dilakukan dengan perkolasi gas alam melalui bagian dasar "heap"; gas alam menyediakan panas (diperlukan minimal 850 °c) dan reduktor (karbon monoksida).
ini mereduksi seluruh bijih mangan menjadi mangan oksida (mno), yang berupakan bentuk dapat-lindinya.
bijih kemudian ditransport melalui sirkuit penggilingan untuk mengurangi ukuran partikel bijih menjadi antara 150-250 μm, meningkatkan area permukaan yang dapat dilindi.
bijih kemudian dimasukkan ke dalam tangki pelindi yang berisi asam sulfat dan besi fero (fe) dengan perbandingan 8:5.
besi bereaksi dengan mangan dioksida membentuk besi hidroksida dan unsur mangan.
proses ini menghasilkan rendemen mangan 92%.
untuk pemurnian lebih lanjut, mangan dapat diolah lebih lanjut di fasilitas electrowinning.
hampir dua pertiga pasokan dunia berasal dari dua reaktor; national research universal reactor di chalk river laboratories di ontario, canada, dan high flux reactor di nuclear research and consultancy group di petten, belanda.
seluruh reaktor utama yang memproduksi teknesium-99m dibangun di era 1960an dan ditutup karena sudah habis masa hidupnya.
dua reaktor canada baru, multipurpose applied physics lattice experiment direncanakan dan dibangun untuk menghasilkan 200% kebutuhan teknesium-99m sehingga produsen lain tidak perlu membangun bangunan reaktor sendiri.
dengan dibatalkannya reaktor yang telah teruji pada tahun 2008, akan timbul masalah pasokan teknesium-99m di masa mendatang.
hal yang meredam issue ini adalah pengumuman dari reaktor riset maria di polandia bahwa mereka telah mengembangkan teknik untuk mengisolasi teknesium.
reaktor chalk river berhenti beroperasi pada agustus 2009 dalam rangka pemeliharaan, dan beroperasi kembali pada tahun 2010.
reaktor petten yang memiliki pemeliharaan terjadwal setiap 6 bulan berhenti beroperasi pada 19 februari 2010 dan kembali beroperasi pada september 2010.
dengan jutaan prosedur yang bersandar pada teknesium-99m setiap tahunnya, rendahnya pasokan telah meninggalkan kesenjangan, dan beberapa praktisi terpaksa kembali kepada teknik yang sudah tidak digunakan lagi selama 20 tahun.
rhenium komersial diekstraksi dari gas buang pemanggangan molibdenum yang diperoleh dari bijih tembaga-sulfida.
beberapa bijih molibdenum mengandung 0,001% sampai 0,2% rhenium.
rhenium(iv) oksida dan asam perrhenat mudah larut dalam air; mereka dilindi dari debu dan gas buangan dan diekstraksi dengan cara presipitasi menggunakan kalium atau amonium klorida sebagai garam perrhenat, dan dimurnikan melalui rekristalisasi.
produksi total dunia antara 40 sampai 50 ton/tahun; produsen utamanya adalah chile, amerika serikat, peru, dan polandia.
daur ulang katalis pt-re bekas dan logam paduan khusus memungkinkan perolehan kembali tambahan 10 ton per tahun.
harga logam ini meningkat tajam pada awal 2008, dari $1000-$2000 per kg pada tahun 2003-2006 menjadi $10.000 pada februari 2008.
bentuk logamnya disiapkan melalui reduksi amonium perrhenat dengan hidrogen pada suhu tinggi:
mangan penting untuk produksi baja dan besi dengan meningkatkan belerang-fixingnya, awaoksidasi dan sifat keterpaduannya, seperti yang diakui oleh metalurgis inggris robert forester mushet (1811 – 1891), yang, pada tahun 1856, mengintroduksi unsur ini, dalam bentuk spiegeleisen, ke dalam baja dengan tujuan khusus menghilangkan kelebihan oksigen, belerang, dan fosfor terlarut dalam rangka meningkatkan ketertempaannya.
karya baja (), termasuk komponen karya besinya, telah dianggap sebagai penyebab tingginya permintaan mangan, saat ini dalam kisaran 85% sampai 90% dari total permintaan.
mangan adalah komponen kunci untuk baja nirkarat ekonomis.
aplikasi mangan terbesar kedua adalah dalam paduan aluminium.
kandungan mangan 1,5% dalam paduan aluminium telah meningkatkan ketahanan terhadap korosi melalui butiran yang menyerap kotoran penyebab korosi galvanik.
logam paduan aluminium ("alloy aluminiu") tahan korosi 3004 dan 3104 (kandungan mangan 0,8% s/d 1,5%) digunakan untuk mayoritas kaleng minuman yang beredar.
sebelum tahun 2000, lebih dari 1,6 juta ton logam paduan ini digunakan; pada konsentrasi mangan 1% berarti ini mengkonsumsi mangan sebanyak 16.000 ton.
teknesium-99m ("m" menandakan bahwa ini adalah isomer nuklir metastabil) digunakan dalam uji medis isotop radioaktif.
misalnya teknesium-99m adalah pelacak radioaktif yang digunakan oleh peralatan pencitra medis untuk pelacakan di dalam tubuh manusia.
isotop ini cocok dengan manfaat ini karena ia memancarkan sinar gamma 140 kev yang mudah dideteksi, dan waktu paruhnya sekitar 6,01 jam (artinya sekitar 94%nya meluruh menjadi teknesium-99 dalam 24 jam).
kimia teknesium memungkinkannya terikat pada beragam senyawa biokimia, yang masing-masing menentukan jalur metabolisme dan cara penumpukan di dalam tubuh, dan isotop tunggal ini dapat digunakan untuk beragam uji diagnostik.
lebih dari 50 radiofarmasi didasarkan pada teknesium-99m untuk studi pencitraan dan fungsional otak, otot jantung, tiroid, paru-paru, liver, kantong empedu, ginjal, kerangka, darah, dan tumor.
teknesium-99 meluruh hampir seluruhnya melalui peluruhan beta, memancarkan partikel beta dengan energi rendah yang konstan dan tanpa disertai sinar gamma.
selain itu, waktu paruhnya yang panjang berarti bahwa penurunan emisi ini sangat lambat seiring berjalannya waktu.
tc-99 dapat pula diekstraksi ke kemurnian dan isotopik tinggi dari limbah radioaktif.
berdasarkan alasan ini, ia merupakan emiter beta standar versi national institute of standards and technology (nist), dan digunakan untuk kalibrasi peralatan.
teknesium-99 juga telah diusulkan untuk peralatan optoelektronik dan baterai nuklir skala nano.
hanya mangan yang memiliki peran dalam tubuh manusia.
ia merupakan nutrisi renik esensial, dengan kandungan dalam tubuh sekitar 10 mg, terkonsentrasi di dalam liver dan ginjal.
banyak enzim mengandung mangan, membuatnya penting untuk kehidupan, dan juga ditemukan dalam kloroplas.
teknesium, rhenium, dan bohrium tidak memiliki peran biologis.
namun, teknesium digunakan untuk pencitraan radioaktif.
mangan adalah unsur penting untuk kesehatan manusia, esensial untuk perkembangan, metabolisme, dan sistem antioksidan.
namun, paparan atau asupan berlebih dapat menyebabkan suatu kondisi yang dikenal sebagai manganisme, suatu gangguan neurodegeneratif yang menyebabkan kematian neuron dopaminergik dan gejala yang mirip dengan penyakit parkinson.
kelompok enzim yang memiliki kofaktor mangan cukup banyak dan meliputi oksidoreduktase, transferase, hidrolase, lyase, isomerase, ligase, lektin, dan integrin.
transkriptase balik dari banyak retrovirus (meski bukan lentivirus seperti hiv) mengandung mangan.
polipeptida terkenal yang mengandung mangan antara lain arginase, toksin difteri, dan superoksida dismutase yang mengandung mn (mn-sod).
senyawa mangan kurang beracun dibandingkan logam lainnya yang tersebar luas, seperti nikel dan tembaga.
namun, paparan debu dan uap mangan sebaiknya tidak melebihi nilai batas atas 5 mg/m bahkan untuk jangka pendek karena tingkat toksisitasnya.
keracunan mangan dikaitkan dengan gangguan keterampilan motorik dan gangguan kognitif.
teknesium tidak memiliki peran biologis alami dan biasanya tidak ditemukan dalam tubuh manusia.
teknesium diproduksi secara melalui fisi nuklir, dan lebih banyak didistribusikan daripada umumnya radionuklida.
ia tampaknya memiliki toksisitas kimia yang rendah.
misalnya, tidak ada perubahan signifikan dalam formula darah, berat badan dan organ, serta konsumsi makanan yang dapat dideteksi untuk tikus yang mengkonsumsi sampai 15g/nbsp;μg teknetium-99 per gram makanan selama beberapa minggu.
toksisitas radiologis teknesium (per satuan massa) adalah fungsi senyawa, jenis radiasi isotop yang bersangkutan, dan waktu paruh isotop.
sangat sedikit yang diketahui tentang toksisitas renium dan senyawanya karena penggunaannya dalam jumlah yang sangat kecil.
garam tetlarutnya, seperti rhenium halida atau perrhenat, bisa berbahaya karena unsur selain renium atau karena renium itu sendiri.
hanya beberapa senyawa renium yang telah diuji toksisitas akutnya; dua contohnya adalah kalium perrhenat dan rhenium triklorida, yang disuntikkan sebagai larutan ke dalam tikus.
perrhenat memiliki ld 2800 mg/kg setelah tujuh hari (ini adalah toksisitas yang sangat rendah, sama dengan garam meja) dan rhenium triklorida menunjukkan ld 280 mg/kg.
golongan 8 adalah suatu golongan unsur kimia pada tabel periodik.
anggotanya adalah besi (fe), ruthenium (ru), osmium (os) dan hassium (hs).
semuanya adalah logam transisi.
seperti golongan lainnya, anggota golongan ini menunjukkan pola pada konfigurasi elektronnya, terutama pada kelopak terluar, yang menghasilkan tren perilaku kimia.
hassium belum diisolasi dalam bentuk murni makroskopik, dan sifatnya belum diamati secara meyakinkan; hanya besi, rutenium, dan osmium yang memiliki sifat yang telah dikonfirmasi secara eksperimen.
ketiga unsur tersebut adalah logam transisi putih keperakan, keras, dan memiliki titik leleh dan titik didih tinggi.
besi menunjukkan karakteristik sifat kimia logam transisi, misalnya kemampuan membentuk tingkat oksidasi yang bervariasi dan mampu membentuk ikatan koordinasi dan kimia organologam: memang penemuan senyawa besi, ferosena, yang memberi perubahan revolusioner pada bidang ini pada akhir 1950an.
besi kadang-kadang dianggap sebagai prototipe untuk seluruh blok logam transisi, karena kelimpahannya dan perannya yang besar sekali dalam perkembangan teknologi kemanusiaan.
keduapuluh enam elektronnya tertata dalam konfigurasi [ar]3d4s, dengan elektron 3d dan 4s nya relatif memiliki energi yang berdekatan, sehingga dapat kehilangan elektron dalam jumlah yang bervariasi dan tidak ada titik yang jelas ionisasi lebih lanjut yang tidak menguntungkan.
besi membentuk senyawa utamanya dalam tingkat oksidasi +2 dan +3.
menurut tradisi, senyawa besi(ii) disebut fero dan senyawa besi(iii) disebut feri.
besi juga dapat memiliki tingkat oksidasi yang lebih tinggi, contohnya adalah kalium ferat (kfeo), berwarna ungu, yang mengandung besi dengan bilangan oksidasi +6.
besi(iv) adalah bentuk antara yang umum dalam banyak reaksi oksidasi biokimia.
sejumlah senyawa organologam mengandung tingkat oksidasi formal +1, 0, −1, atau bahkan −2.
tingkat oksidasi dan sifat ikatan lainnya sering diuji menggunakan teknik spektroskopi mössbauer.
terdapat juga banyak senyawa valensi campuran yang berintikan besi(ii) dan besi(iii) sekaligus, seperti magnetit dan biru prusia (fe(fe[cn])).
senyawa yang disebutkan terakhir di atas digunakan sebagai "biru" tradisional dalam cetak biru.
tingkat oksidasi ruthenium berkisar antara 0 dan +8, serta −2.
sifat senyawa ruthenium dan osmium sering kali mirip.
keadaan +2, +3, dan +4 adalah yang paling umum.
prekursor yang paling umum adalah ruthenium triklorida, seatu padatan merah yang definisi kimianya lemah tetapi merupakan bahan kimia sintetis serbaguna.
osmium membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi mulai dari -2 sampai +8.
tingkat oksidasi yang paling umum adalah +2, +3, +4, dan +8.
tingkat oksidasi +8 adalah yang tertinggi kedua yang dicapai oleh unsur kimia setelah +9 yang dicapai oleh iridium dan hanya ditemui pada xenon, ruthenium, hassium, dan iridium.
tingkat oksidasi −1 dan −2 yang diwakili oleh dua senyawa reaktif dan digunakan dalam sintesis senyawa kluster osmium.
senyawa yang paling umum dengan keadaan oksidasi +8 adalah osmium tetroksida.
senyawa beracun ini terbentuk saat serbuk osmium terpapar udara.
ia adalah padatan kuning pucat yang sangat mudah menguap, larut dalam air, dan berbau kuat.
serbuk osmium memiliki bau khas osmium tetroksida.
osmium tetroksida membentuk osmat merah pada reaksi dengan basa.
dengan amonia, ia membentuk nitrido-osmat .
osmium tetroksida mendidih pada 130 °c dan merupakan oksidator kuat.
sebaliknya, osmium dioksida () berwarna hitam, tidak mudah menguap, lebih tidak reaktif dan lebih tidak beracun.
hassium adalah anggota keenam dari deret logam transisi 6d dan diperkirakan jauh lebih menyerupai logam golongan platina.
perhitungan potensial ionisasinya, jari-jari atom, energi orbital, dan aras dasar dari keadaan terionisasinya mirip dengan osmium, menyiratkan bahwa sifat-sifat hassium akan sesuai dengan unsur golongan 8 lainnya: besi, ruthenium, dan osmium.
beberapa sifat ini dikonfirmasi berdasarkan eksperimen kimia fase gasnya.
unsur golongan 8 menggambarkan luasnya keberagaman keadaan oksidasi, tetapi rutenium dan osmium memberi gambaran secara cepat tentang keadaan oksidasi golongan mereka yaitu +8 (keadaan oksidasi tertinggi kedua untuk semua unsur, yang sangat jarang dijumpai pada unsur lain).
keadaan ini menjadi semakin stabil dari atas ke bawah sepanjang golongan.
dengan demikian, hassium diharapkan membentuk keadaan stabil pada tingkat oksidasi +8.
analog dengan kongenernya yang lebih ringan, hassium juga diharapkan menunjukkan keadaan stabil pada tingkat oksidasi yang lebih rendah, seperti +6, +5, +4, +3, dan +2.
pastinya, hassium(iv) diharapkan lebih stabil daripada hassium(viii) dalam larutan berair.
unsur-unsur golongan 8 menunjukkan sifat kimia oksida yang sangat berbeda, sehingga memungkinkan ekstrapoliasi hassium menjadi lebih mudah.
seluruh anggota yang lebih ringan memiliki tetroksida, baik yang sudah terbukti maupun hipotetis, mo.
daya oksidasi mereka semakin menurun sesuai meningkatnya nomor atom dalam satu golongan.
feo tidak dikenal karena afinitas elektronnya teramat besar yang mengakibatkan pembentukan oksoanion yang telah dikenal yaitu ferat(vi), .
rutenium tetroksida, ruo, yang dibentuk melalui oksidasi rutenium(vi) dalam suasana asam, mudah mengalami reduksi menjadi rutenat(vi), .
oksidasi logam rutenium di udara membentuk dioksidanya, ruo.
sebaliknya, osmium terbakar membentuk tetroksida yang stabil, oso, yang membentuk kompleks dengan ion hidroksida membentuk kompleks osmium(viii)-"at", [oso(oh)]. oleh karena itu, sifat eka-osmium untuk hassium dapat ditunjukkan dengan pembentukan tetroksida stabil yang sangat volatil hso, yang mengalami kompleksasi dengan hidroksida membentuk hassat(viii), [hso(oh)]. rutenium tetroksida dan osmium tetroksida keduanya mudah menguap, karena geometri molekul tetrahedral simetrinya dan keduanya bermuatan netral; hassium tetroksida diperkirakan memiliki kemiripan sebagai padatan yang sangat mudah menguap.
tren volatilitas tetroksida golongan 8 diketahui sebagai berikut: ruo < oso > hso, yang telah dibuktikan secara tuntas melalui hasil perhitungan.
khususnya, entalpi adsorpsi terhitung hso adalah −(45,4 ± 1) kj·mol pada kuarsa, sangat cocok dengan nilai eksperimen −(46 ± 2) kj·mol.
manik-manik yang terbuat dari besi meteor ditemukan di gerzah, mesir oleh g. a. wainwright pada tahun 3500 sm atau sebelumnya.
manik-manik tersebut mengandung nikel 7,5%, yang merupakan pertanda berasal meteor karena besi yang ditemukan di kerak bumi umumnya hanya memiliki ketakmurnian nikel yang sangat kecil.
besi meteor sangat dihargai karena berasal dari "surga" dan sering digunakan untuk menempa senjata dan peralatan.
sebagai contoh, sebuah belati yang terbuat dari besi meteor yang ditemukan di makam tutankhamun, mengandung proporsi besi, kobal, dan nikel yang serupa dengan meteorit yang ditemukan di daerah tersebut, akibat deposit dari hujan meteor kuno.
benda yang kemungkinan terbuat dari besi oleh orang mesir berasal dari 3000 sampai 2500 sm.
besi meteorit cukup lunak dan ulet serta mudah ditempa dengan metode tempa dingin () namun bisa menjadi rapuh saat dipanaskan karena kandungan nikelnya.
produksi besi pertama dimulai pada zaman perunggu tengah tetapi memerlukan beberapa abad sebelum besi dapat menggantikan perunggu.
sampel leburan besi dari asmar, mesopotamia dan tall chagar bazaar di siria bagian utara dibuat pada rentang waktu antara 3000 dan 2700 sm.
bangsa het memantapkan kekaisarannya di anatolia bagian pusat-utara pada sekitar 1600 sm.
mereka tampaknya adalah yang pertama memahami produksi besi dari bijihnya dan menganggapnya hal yang sangat penting dalam masyarakan mereka.
bangsa het mulai melebur besi antara tahun 1500 dan 1200 sm dan praktek tersebut menyebar ke timur dekat setelah kejatuhan kekaisaran mereka pada tahun 1180 sm.
periode setelahnya disebut sebagai zaman besi.
jöns berzelius dan gottfried osann hampir menemukan rutenium pada tahun 1827.
mereka meneliti residu yang ditinggalkan setelah melarutkan platina mentah dari pegunungan ural dalam air raja.
berzelius tidak menemukan logam asing apapun, tetapi osann berpikiran bahwa ia menemukan tiga logam baru, yang disebut pluranium, rutenium, dan polinium.
perbedaan pendapat ini memicu kontroversi berkepanjangan antara berzelius dan osann mengenai komposisi residu.
setelah osann tidak mampu mengulang isolasi ruteniumnya, ia akhirnya melepas klaimnya.
nama "rutenium" dipilih oleh osann karena sampel yang dianalisis berasal dari pegunungan ural di rusia.
nama itu sendiri berasal dari ruthenia, bahasa latin untuk rus', daerah bersejarah yang sekarang meliputi rusia bagian barat, ukraina, belarus, dan sebagian slovakia dan polandia.
pada tahun 1844, karl ernst claus, ilmuwan rusia keturunan jerman baltik, menunjukkan bahwa senyawa yang dipreparasi oleh gottfried osann mengandung sejumlah kecil rutenium, yang juga telah ditemukan oleh claus pada tahun yang sama.
claus mengisolasi rutenium dari residu platinum produksi rubel saat ia bekerja di universitas kazan, kazan, dengan cara yang sama dengan penemuan osmium, kongenernya yang lebih berat, empat dasawarsa sebelumnya.
claus menunjukkan bahwa rutenium oksida mengandung logam baru dan memperoleh 6 gram rutenium dari bagian platina mentah yang tidak larut dalam air raja.
memilih nama untuk unsur baru ini, claus menyatakan:
osmium ditemukan pada tahun 1803 oleh smithson tennant dan william hyde wollaston di london, inggris.
penemuan osmium saling terkait dengan platina dan logam golongan platina lainnya.
platina mencapai eropa sebagai "platina" ("perak kecil"), yang pertama kali ditemukan pada abad ke-17 di tambang perak di sekitar departemen chocó, colombia.
penemuan bahwa logam ini bukan paduan, tapi unsur baru yang berbeda, dipublikasikan pada tahun 1748.
kimiawan yang mempelajari platina melarutkannya dalam air raja untuk membuat larutan garamnya.
mereka selalu mengamati terdapat sejumlah kecil residu gelap yang tidak larut.
joseph louis proust mengira bahwa residunya adalah grafit.
victor collet-descotils, antoine françois, comte de fourcroy, dan louis nicolas vauquelin juga mengamati iridium, residu hitam platina pada tahun 1803, namun tidak mendapatkan cukup bahan untuk penelitian lebih lanjut.. kemudian dua kimiawan prancis antoine-françois fourcroy dan nicolas-louis vauquelin mengidentifikasi logam dalam residu platina yang mereka sebut ‘"ptène"’.
pada tahun 1803, smithson tennant menganalisis residu yang tidak larut dan menyimpulkan bahwa residu tersebut pasti mengandung logam baru.
vauquelin mengolah serbuk itu dengan alkali dan asam secara bergantian dan memperoleh oksida baru yang mudah menguap, yang dia yakini dari logam baru ini—yang dinamakannya "ptene", dari (ptènos) untuk bersayap.
bagaimanapun, tennant, yang memiliki keuntungan dengan jumlah residu jauh lebih banyak, melanjutkan penelitiannya dan mengidentifikasi dua unsur yang sebelumnya tidak ditemukan dalam residu hitam, iridium dan osmium.
ia memperoleh larutan kuning (kemungkinan "cis"–<nowiki>[</nowiki>os(oh)o<nowiki>]</nowiki>) melalui reaksi dengan natrium hidroksida pada panas membara.
setelah pengasaman dia bisa mendistilasi oso yang terbentuk.
dia menamakannya osmium dari bahasa yunani "osme" yang berarti "bau", karena bau abu dan bau asap osmium tetroksida yang mudah menguap.
penemuan unsur baru ini didokumentasikan dalam sebuah surat kepada royal society pada tanggal 21 juni 1804.
sintesis elemen 108 pertama kali dicoba pada tahun 1978 oleh tim peneliti rusia yang dipimpin oleh yuri oganessian dan vladimir utyonkov di joint institute for nuclear research (jinr) di dubna, menggunakan reaksi yang menghasilkan isotop hassium-270 dan hassium-264.
data tersebut tidak pasti dan mereka melakukan percobaan baru pada hassium lima tahun kemudian, di mana kedua isotop ini juga menghasilkan hassium-263; percobaan hassium-264 diulang kembali dan dikonfirmasi pada tahun 1984.
hassium resmi ditemukan pada tahun 1984 oleh kelompok peneliti jerman yang dipimpin oleh peter armbruster dan gottfried münzenberg di "gsi helmholtz centre for heavy ion research" (gesellschaft für schwerionenforschung, gsi) di darmstadt.
para peneliti ini membombardir target timbal-208 dengan inti besi-58 yang dipercepat untuk menghasilkan 3 atom isotop hassium-265.
besi telurik () atau besi logam jarang dijumpai di permukaan bumi karena cenderung teroksidasi, tetapi oksidanya menyerap dan mewakili bijih utama.
sementara ia menyusun sekitar 5% dari kerak bumi, baik inti dalam dan luar bumi diyakini mengandung paduan besi-nikel dalam jumlah besar mencapai 35% dari massa bumi secara keseluruhan.
besi merupakan unsur yang paling melimpah di bumi, namun hanya unsur paling melimpah keempat di kerak bumi, setelah oksigen, silikon, dan aluminium.
sebagian besar besi dalam kerak bumi ditemukan bergabung dengan oksigen seperti mineral besi oksida seperti hematit (), magnetit (), dan siderit ().
banyak batuan beku juga mengandung mineral sulfida pirhotit dan pentlandit.
sebagai unsur di urutan 74 kelimpahan dalam kerak bumi, rutenium relatif langka, dijumpai hanya sekitar 100 bagian per triliun.
unsur ini umumnya ditemukan dalam bijih bersama logam golongan platina lainnya di pegunungan ural dan di amerika utara dan selatan.
jumlah kecil tetapi penting secara komersial juga ditemukan di pentlandit yang diekstraksi dari sudbury, ontario, kanada, dan pada deposit piroksenit di afrika selatan.
bentuk asli rutenium adalah mineral yang sangat langka (ir menggantikan sebagian ru dalam strukturnya).
osmium ditemukan di alam sebagai unsur mandiri atau dalam paduan alami; terutama paduan iridium-osmium, osmiridium (kaya akan osmium), dan iridosmium (kaya akan iridium).
pada deposit nikel dan tembaga, logam golongan platina terdapat sebagai sulfida (yaitu, (pt,pd)s)), telurida (misalnya, ptbite), antimonida (misalnya, pdsb), dan arsenida (misalnya, ptas); dalam semua senyawa ini platina ditukar dengan sejumlah kecil iridium dan osmium.
seperti halnya semua logam golongan platina, osmium dapat ditemukan secara alami pada paduan dengan nikel atau tembaga.
hassium tidak diketahui terjadi secara alami di bumi; waktu paruh semua isotop yang diketahui cukup pendek sehingga tidak ada hassium primordial yang dapat bertahan sampai hari ini.
ini tidak mengesampingkan kemungkinan isotop tak diketahui yang berumur panjang atau isomer nuklir yang ada, beberapa di antaranya masih bisa ada dalam jumlah renik saat ini jika mereka berumur cukup lama.
pada awal 1960-an, diperkirakan bahwa isomer hassium yang berumur panjang dapat terjadi secara alami di bumi dalam jumlah renik.
teori ini muncul untuk menjelaskan kerusakan radiasi ekstrem pada beberapa mineral yang tidak mungkin disebabkan oleh radioisotop alami yang diketahui, namun bisa disebabkan oleh unsur-unsur superberat.
pada tahun 1963, ilmuwan uni soviet victor cherdyntsev, yang sebelumnya mengklaim adanya curium-247 purba, mengklaim telah menemukan unsur 108 (khususnya, isotop hs, yang diperkirakan memiliki waktu paruh 400 sampai 500 juta tahun) dalam molibdenit alami dan menyarankan nama "sergenium" dengan lambang sg sesuai nama kota kuno serik di sepanjang jalan sutera di kazakhstan tempat sampel molibdenitnya berasal.
alasannya untuk mengklaim bahwa sergenium adalah homolog yang lebih berat dari osmium adalah bahwa mineral yang diduga mengandung sergenium membentuk oksida volatil ketika direbus dalam asam nitrat, serupa dengan osmium.
temuannya dikritik oleh v. m. kulakov dengan alasan bahwa beberapa sifat yang diklaim cherdyntsev dimiliki oleh sergenium tidak sesuai dengan fisika nuklir saat itu.
untuk beberapa keperluan terbatas bila diperlukan, besi murni diproduksi di laboratorium dalam jumlah kecil dengan mereduksi oksida atau hidroksida murni dengan hidrogen, atau membentuk besi pentakarbonil dan memanaskannya sampai 250 °c sehingga terdekomposisi menjadi serbuk besi murni.
metode lain adalah elektrolisis fero klorida pada katode besi.
sekitar 12 ton rutenium ditambang setiap tahunnya dengan cadangan dunia diperkirakan 5.000 ton.
komposisi campuran logam golongan platina ("platinum group metal", pgm) yang ditambang sangat bervariasi, tergantung pada formasi geokimia.
misalnya, pgm yang ditambang di afrika selatan mengandung rutenium rata-rata 11% sementara pgm yang ditambang di bekas uni sovyet hanya mengandung 2% (1992).
rutenium, osmium, dan iridium dianggap sebagai minoritas dalam logam golongan platina.
osmium diperoleh secara komersial sebagai produk sampingan dari penambangan dan pengolahan nikel dan tembaga.
selama electrorefining tembaga dan nikel, logam mulia seperti perak, emas dan logam golongan platina, bersama dengan unsur non-logam seperti selenium dan telurium mengendap di bagian bawah sel sebagai "lumpur anode", yang merupakan bahan awal untuk ekstraksi mereka.
untuk memisahkan logam-logam tersebut, pertama-tama mereka harus dilarutkan.
tersedia beberapa metode tergantung pada proses pemisahan dan komposisi campuran; dua metode yang representatif adalah (1) dilebur dengan natrium peroksida yang diikuti dengan pelarutan dalam air raja, dan (2) pelarutan dalam campuran klorin dengan asam klorida.
osmium, rutenium, rhodium dan iridium dapat dipisahkan dari platina, emas dan logam dasar berdasarkan ketaklarutannya dalam air raja, sebagai residu padat.
rhodium dapat dipisahkan dari residu dengan perlakuan menggunakan lelehan natrium bisulfat.
residu yang tidak larut, yang mengandung ru, os dan ir, diberi perlakuan dengan natrium oksida, di mana ir tidak larut, menghasilkan garam ru dan os yang larut dalam air.
setelah dioksidasi menjadi oksida volatil, dipisahkan dari dengan presipitasi menggunakan amonium klorida.
besi adalah logam yang paling banyak digunakan, terhitung lebih dari 90% produksi logam di seluruh dunia.
ugsg memberikan produksi besi termasuk daur ulang dengan 998mt, sedangkan aluminium (39mt), tembaga (18mt), seng (11mt) dan timah (8.6mt) menambahkan hingga 77 mt, semuanya termasuk daur ulang.
ini lebih seperti 8% daripada 5.
biayanya yang rendah dan kekuatannya tinggi membuatnya sangat diperlukan dalam aplikasi teknik seperti konstruksi mesin dan peralatan mesin, mobil, lambung kapal besar, dan komponen struktural untuk bangunan.
oleh karena besi murni cukup lunak, besi paling sering dipadukan dengan unsur paduan untuk membuat baja.
karena mengeraskan paduan platina dan paladium, rutenium digunakan dalam sakelar listrik, di mana film tipis cukup untuk mencapai daya tahan yang diinginkan.
dengan sifat serupa dan biaya lebih rendah daripada rhodium, sakelar listrik adalah penggunaan utama rutenium.
pelat diaplikasikan ke logam dasar dengan cara penyepuhan elektrik ("electroplating") atau pembersitan ("sputtering").
osmium jarang digunakan dalam keadaan murni, karena oksidanya sangat volatil dan toksik, namun justru sering dipadu dengan logam lainnya.
paduan tersebut digunakan dalam aplikasi dengan berkeausan tinggi.
paduan osmium seperti osmiridium sangat keras dan, bersama logam golongan platina lainnya, digunakan di ujung pulpen, poros instrumen, dan sakelar, karena mereka dapat menahan keausan dari penggunaan masif.
mereka juga digunakan untuk ujung stilus fonograf era piringan hitam, sekitar tahun 1945 sampai 1955.
meskipun sangat awet dibandingkan dengan stilus baja dan kromium, ujung paduan osmium jauh lebih cepat aus, dan lebih mahal, daripada pesaingnya intan dan safir, sehingga pemakaiannya dihentikan.
osmium tetroksida sangat mudah menguap dan menembus kulit dengan mudah, dan sangat toksik jika terhirup, tertelan, dan terkena kulit.
uap osmium tetroksida di udara pada konsentrasi rendah dapat menyebabkan kongesti paru-paru dan kerusakan kulit atau mata, dan karenanya harus digunakan di dalam lemari asam.
osmium tetroksida cepat direduksi oleh minyak sayur tak jenuh ganda, seperti minyak jagung, menjadi senyawa yang relatif lembam ("inert").
besi merupakan nutrisi penting bagi semua organisme hidup, dari archaea hingga manusia.
ia merupakan komponen utama dalam hemoglobin, protein yang membuat darah merah dan mentransfer oksigen ke otot, dan juga ditemukan pada banyak protein lainnya.
rutenium, osmium, dan kalium tidak memiliki peran yang diketahui dalam tubuh manusia.
besi terlibat dalam banyak proses biologis.
ini adalah logam transisi terpenting di semua organisme hidup.
protein besi dijumpai dalam seluruh organisme hidup: arkea, bakteri dan eukariota, termasuk manusia.
misalnya, warna darah disebabkan oleh hemoglobin, suatu protein yang mengandung besi.
seperti yang diilustrasikan oleh hemoglobin, besi sering kali terikat pada kofaktor, seperti heme, yang bukan senyawa protein dan sering melibatkan ion logam, yang diperlukan agar aktivitas biologi protein dapat berlangsung.
klaster besi-belerang bersifat pervasif dan termasuk nitrogenase, enzim yang bertanggung jawab untuk fiksasi nitrogen biologis.
peran utama protein yang mengandung besi adalah transportasi dan penyimpanan oksigen, selain transfer elektron.
besi adalah unsur renik yang penting yang dijumpai di hampir semua organisme hidup.
enzim dan protein yang mengandung zat besi, yang sering mengandung gugus prostetik heme, berpartisipasi dalam banyak oksidasi biologis dan transportasi.
contoh protein yang ditemukan pada organisme tingkat tinggi meliputi hemoglobin, sitokrom (lihat besi bervalensi tinggi), dan katalase.
manusia dewasa rata-rata mengandung besi sebanyak 0,005% berat badan, atau sekitar empat gram, yang tiga perempatnya dalam bentuk hemoglobin – tingkat yang tetap konstant meskipun hanya menyerap satu miligram besi per hari, karena tubuh manusia mendaur ulang hemoglobin untuk mendapatkan kembali besinya.
sebuah unsur periode 6 adalah salah satu dari unsur kimia pada baris (atau periode) keenam dalam susunan berkala unsur kimia, termasuk lantanida.
tabel periodik disusun dalam baris-baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) perilaku kimia unsur-unsur sejalan dengan kenaikan nomor atom: baris baru dimulai ketika perilaku kimia mulai berulang, artinya bahwa unsur dengan perilaku yang sama terdapat pada kolom vertikal yang sama.
periode keenam berisi 32 unsur, sama dengan periode 7, dimulai dengan sesium, dan diakhiri dengan radon.
timbal saat ini adalah unsur stabil terakhir; seluruh unsur setelahnya bersifat radioaktif, tetapi bismut mempunyai waktu paruh lebih dari 10 tahun, lebih dari 1000 kali lebih panjang dari usia jagat raya.
sesuai kaidah, unsur periode 6 mengisi kulit 6s terlebih dahulu, kemudian berturut-turut kulit 4f, 5d, dan 6p, tetapi terdapat perkecualian, seperti serium.
periode ini mengandung lantanida, juga dikenal sebagai "tanah jarang".
banyak lantanida yang dikenal karena sifat magnetiknya, seperti neodimium.
banyak logam transisi periode 6 yang sangat bernilai, seperti emas, tetapi banyak pula logam lain periode 6 yang sangat beracun, misalnya talium.
salah satu anggota periode 6 adalah unsur stabil terakhir, timbal.
seluruh unsur berikutnya dalam tabel periodik bersifat radioaktif.
setelah bismut, dengan waktu paruh lebih dari 10 tahun, polonium, astatin, dan radon adalah beberapa unsur dengan umur terpendek dan yang diketahui paling langka; diperkirakan kurang dari satu gram astatin yang ada di bumi sepanjang masa.
sesium atau caesium adalah unsur kimia dengan simbol cs dan nomor atom 55.
ini termasuk logam alkali lunak, berwarna emas keperakan dengan titik leleh , yang menjadikannya salah satu dari lima unsur logam berwujud (hampir) cair pada suhu kamar.
sesium adalah sebuah logam alkali dan mempunyai sifat-sifat fisika dan kimia yang mirip dengan rubidium dan kalium.
logam ini sangat reaktif dan piroforik, bahkan dapat bereaksi dengan air pada suhu .
ia adalah unsur yang paling kurang elektronegativitasnya dan memiliki sebuah isotop stabil, sesium-133.
sesium kebanyakan ditambang dari "pollucite", sementara radioisotopnya, terutama sesium-137, sebuah produk fisi, diekstraksi dari limbah yang dihasilkan oleh reaktor nuklir.
dua kimiawan jerman, robert bunsen dan gustav kirchhoff, menemukan sesium pada tahun 1860 menggunakan metode spektroskopi nyala yang baru dikembangkan.
aplikasi skala kecil pertama sesium adalah sebagai "getter" dalam tabung hampa dan dalam sel fotoelektrik.
pada tahun 1967, sebuah frekuensi spesifik dari spektrum emisi sesium-133 terpilih untuk digunakan sebagai definisi detik oleh sistem satuan internasional.
sejak saat itu, sesium banyak digunakan dalam jam atom.
sejak tahun 1990an, aplikasi terbesar unsur ini adalah dalam bentuk sesium format untuk fluida pengeboran.
logam ini digunakan untuk sejumlah aplikasi dalam produksi listrik, dalam bidang elektronika, dan kimia.
isotop radioaktif sesium-137 memiliki waktu paruh sekitar 30 tahun dan digunakan dalam aplikasi medis, tolok industri ("industrial gauges"), dan hidrologi.
meskipun tingkat toksisitas logam ini lemah, tetapi ia merupakan bahan berbahaya sebagai logamnya dan adanya radioisotop memberi dampak risiko kesehatan yang tinggi dalam hal pelepasan radioaktivitas.
.
unsur ini merupakan unsur kelima dalam golongan 2, sebuah logam alkali tanah yang lunak berwarna keperakan.
barium tidak pernah ditemukan di alam dalam bentuk murni karena reaktivitasnya dengan udara.
oksidanya telah dikenal sejak lama sebagai barita tetapi oksida ini bereaksi dengan air dan karbondioksida dan tidak dijumpai sebagai mineral.
mineral alami barium yang paling umum adalah barium sulfat (barit) yang sangat sukar larut, dan barium karbonat, ("witherite").
nama barium diambil dari bahasa yunani "barys" (βαρύς), yang berarti "berat", menjelaskan tentang tingginya massa jenis beberapa bijih barium yang umum.
barium mempunyai sedikit aplikasi industri, tetapi logam ini dalam sejarahnya digunakan sebagai "getter" dalam tabung hampa.
senyawa-senyawa barium memberikan nyala api menjadi hijau dan telah digunakan dalam kembang api.
barium sulfat dimanfaatkan karena massa jenisnya, ketaklarutannya, dan opasitasnya terhadap sinar-x.
ia digunakan sebagai aditif berat tak larut pada lumpur sumur pengeboran, dan dalam bentuk yang lebih murni, sebagai zat radiokontras sinar-x untuk pencitraan saluran pencernaan manusia.
senyawa barium yang dapat larut bersifat racun karena pelepasan ion barium, dan telah digunakan sebagai rodentisida.
penelitian untuk mencari manfaat baru barium terus dilakukan.
barium merupakan komponen beberapa ybco superkonduktor "temperatur tinggi", dan elektrokeramik.
simbol kimia informalnya ln digunakan dalam diskusi umum kimia lantanida.
seluruh lantanida adalah unsur blok-f kecuali satu, merujuk pada pengisian kulit elektron 4f nya; lutesium, sebuah unsur blok-d, juga secara umum diakui sebagai lantanida karena kesamaan sifat kimianya dengan empatbelas unsur lainnya.
seluruh unsur lantanida membentuk kation trivalen, , dan jari-jari atom menurun bertahap dari lantanum ke lutesium.
unsur lantanida adalah golongan unsur dengan nomor atom meningkat dari 57 (lantanum) hingga 71 (lutesium).
mereka dinamakan lantanida karena unsur paling ringan dalam deret ini secara kimia sama dengan lantanum.
baik lantanum dan lutesium telah dikelompokkan sebagai unsur golongan 3, karena keduanya memiliki elektron valensi tunggal pada kulit d-nya.
namun, kedua unsur tersebut sering dimasukkan dalam diskusi umum apapun tentang kimia unsur-unsur lantanida.
dalam penyajian tabel periodik, lantanida dan aktinida disajikan sebagai dua baris tambahan di bawah tabel utama, dengan penanda tempat atau satu unsur terpilih dari masing-masing deret (baik lantanum atau lutesium, maupun aktinium atau lawrensium) disajikan dalam sebuah sel pada tabel utama, antara barium dan hafnium, serta radium dan rutherfordium.
konvensi ini sepenuhnya hanya berhubungan dengan estetika dan kepraktisan format; tabel periodik format lebar memasukkan deret lantanida dan aktinida pada tempat-tempat yang sesuai, sebagai bagian dari baris (periode) keenam dan ketujuh tabel periodik.
ini adalah unsur terakhir dalam deret lantanida, yang, sejalan dengan kontraksi lantanida, menjelaskan beberapa sifat penting lutesium, misalnya lu memiliki kekerasan atau massa jenis tertinggi di antara lantanida.
tidak seperti lantanida lainnya, yang terletak pada blok-f tabel periodik, unsur ini terletak pada blok-d; meskipun, lantanum kadang-kadang diletakkan pada posisi lantanida blok-d.
secara kimia, lutesium memiliki ciri khas lantanida: hanya memiliki satu tingkat oksidasi yaitu +3 dalam oksida, halida, maupun senyawa lainnya.
dalam larutan akuatik, seperti senyawa lantanida akhir lainnya, senyawa lutesium terlarut membentuk sebuah kompleks dengan sembilan molekul air.
lutesium secara terpisah ditemukan pada tahun 1907 oleh ilmuwan prancis georges urbain, mineralogiwan baron carl auer von welsbach, dan kimiawan amerika charles james.
ketiga ilmuwan ini menemukan lutesium sebagai suatu ketakmurnian dalam mineral iterbia, yang sebelumnya diduga hanya mengandung iterbium.
sengketa tentang hak prioritas penemu terjadi tidak lama kemudian, yang mana urbain dan von welsbach saling menuduh hasil publikasinya dipengaruhi oleh penelitian rivalnya; penghargaan akhirnya jatuh pada urbain karena ia mempublikasikan hasilnya lebih awal.
ia memilih nama "lutecium" untuk unsur baru ini tetapi pada tahun 1949 ejaan unsur 71 ini diubah menjadi "lutetium".
pada tahun 1909, prioritas akhirnya jatuh kepada urbain dan namanya diabadikan sebagai salah satu nama resminya; namun, nama "cassiopeium" (atau terakhir menjadi "cassiopium") untuk unsur 71 yang diusulkan oleh von welsbach digunakan oleh banyak ilmuwan jerman hingga 1950an.
seperti lantanida lainnya, lutesium adalah salah satu unsur yang secara tradisional dimasukkan dalam klasifikasi "tanah jarang".
lutesium langka dan mahal; konsekuensinya, ia hanya memiliki sedikit kegunaan.
misalnya, isotop radioaktif lutesium-176 digunakan dalam teknologi nuklir untuk penentuan umur meteorit.
lutesium biasanya terdapat bersamaan dengan unsur itrium dan kadang-kadang digunakan dalam logam paduan dan sebagai katalis dalam bebagai reaksi kimia.lu-dota-tate digunakan untuk terapi radionuklida (lihat kedokteran nuklir) pada tumor neuroendokrin.
suatu logam transisi tetravalen abu-abu perak yang berkilau, kimiawi hafnium menyerupai zirkonium dan ditemukan dalam mineral zirkonium.
keberadaannya telah diprediksi oleh dmitri mendeleev pada tahun 1869.
hafnium adalah unsur isotop stabil penultimate yang ditemukan (renium diidentifikasi dua tahun kemudian).
nama hafnium berasal dari "hafnia", nama latin untuk "copenhagen", tempat ditemukannya.
sebelumnya dikenal sebagai "tantalium", nama yang berasal dari "tantalus", sebuah karakter dari mitologi yunani.
tantalum adalah logam transisi yang langka, keras, biru abu-abu, berkilau yang sangat tahan terhadap korosi.
ia adalah bagian dari golongan logam refraktori, yang banyak digunakan sebagai komponen minor dalam aloy.
keinertan kimia tantalum menjadikannya bahan berharga untuk peralatan laboratorium sebagai pengganti platina, tetapi penggunaan utamanya saat ini adalah kapasitor tantalum dalam peralatan elektronik seperti ponsel, pemutar dvd, sistem permainan video dan komputer.
sebagai suatu logam keras dan langka dalam kondisi standar dan tidak dalam paduannya, wolfram alami di bumi hanya dijumpai sebagai senyawa kimia.
wolfram pertama kali diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1781, dan diisolasi sebagai logam untuk pertama kalinya pada tahun 1783.
bijih pentingnya antara lain wolframite dan scheelite.
unsur bebasnya memiliki kekuatan yang mengagumkan, terutama karena wolfram memiliki titik lebur tertinggi di antara seluruh logam non-aloy dan kedua tertinggi di antara seluruh unsur setelah karbon.
massa jenisnya juga sangat tinggi, sekitar 19,3 kali massa jenis air, sebanding dengan uranium dan emas, serta sekitar 1,7 kali massa jenis timbal.
wolfram dengan jumlah ketakmurnian kecil sering kali rapuh dan keras, membuatnya menyulitkan untuk diolah.
namun, wolfram yang sangat murni, meskipun masih keras, lebih ulet, dan dapat dipotong dengan gergaji baja keras.
dalam bentuk unsur non aloy, penggunaan utama wolfram adalah dalam aplikasi listrik.
banyak aloy wolfram yang memiliki beragam aplikasi, yang paling terkenal adalah filamen bola lampu pijar, tabung sinar-x (untuk filamen dan target), elektrode pada pengelasan tig, dan superaloy.
kekerasan dan massa jenisnya yang tinggi membuatnya digunakan untuk aplikasi militer sebagai proyektil penembus.
senyawa wolfram paling sering digunakan dalam industri sebagai katalis.
re adalah logam transisi baris ketiga berwarna putih perak, berat, termasuk dalam golongan 7 pada tabel periodik.
dengan "estimasi" konsentrasi hanya 1 bagian per milyar (ppb), renium adalah salah satu logam paling langka dalam kerak bumi.
unsur bebasnya mempunyai titik leleh ketiga tertinggi dan titik didih tertinggi di antara semua unsur.
renium menyerupai mangan secara kimia dan diperoleh sebagai produk samping dari ekstraksi bijih molibdenum dan tembaga.
dalam senyawanya, renium menunjukkan berbagai tingkat oksidasi mulai dari -1 hingga +7.
superaloy renium berbasis nikel digunakan pada ruang pembakaran, bilah turbin, dan nozel knalpot mesin jet, logam paduan ini mengandung hingga 6% renium, sehingga konstruksi mesin jet adalah pengguna tunggal terbesar unsur ini, disusul oleh pemanfaatan sebagai katalis oleh industri kimia.
oleh karena permintaan unsur ini relatif lebih besar daripada ketersediaannya, renium termasuk logam paling mahal, dengan harga rata-rata sekitar $4.575 per kilogram (us$142,30 per troy ounce) per agustus 2011.
renium juga strategis bagi militer, untuk digunakan dalam mesin jet dan roket militer berkinerja tinggi.
osmium adalah logam transisi dalam keluarga platina yang keras, rapuh, berwarna biru abu-abu atau biru hitam dan merupakan unsur alami paling padat, dengan massa jenis (sedikit lebih tinggi daripada iridium dan dua kali massa jenis timbal).
osmium dijumpai di alam sebagai aloy, terutama dalam bijih platina; logam paduannya dengan platina, iridium, dan logam golongan platina lainnya digunakan dalam ujung fountain pen, kontak listrik, dan aplikasi lain yang membutuhkan daya tahan dan kekerasan ekstrem.