taufiqdp/Indo4B huggingface dataset:
logam alkali merupakan unsur yang paling elektropositif pada tabel periodik sehingga cenderung membentuk ikatan ion dengan unsur yang paling elektronegatif pada tabel periodik, halogen, membentuk garam yang dikenal sebagai halida logam alkali.
reaksinya sangat hebat dan terkadang bisa mengakibatkan ledakan.
ini termasuk natrium klorida, yang dikenal sebagai garam pada umumnya.
reaktivitasnya meningkat dari litium ke cesium dan turun dari fluor ke iodium.
semua halida logam alkali memiliki rumus mx dengan m adalah logam alkali dan x adalah halogen.
mereka semua berupa padatan kristal ionik ionik berwarna.
semua halida logam alkali larut dalam air kecuali lithium fluorida (lif), yang tidak larut dalam air karena entalpi kisinya yang sangat tinggi.
tingginya entalpi kisi lithium fluorida akibat dari ukuran ion li dan f yang kecil, menyebabkan interaksi elektrostatik di antara mereka menjadi kuat: efek serupa terjadi pada magnesium fluorida, dimana lithium memiliki hubungan diagonal.
logam alkali juga bereaksi serupa dengan hidrogen membentuk hidrida logam alkali.
kation logam alkali biasanya tidak membentuk kompleks koordinasi dengan basa lewis sederhana karena muatannya yang rendah hanya +1 dan ukurannya yang relatif besar; dengan demikian ion li paling banyak membentuk senyawa kompleks dan semakin berat ion logam alkali, semakin sedikit yang terbentuk.
dalam larutan akuatik, ion logam alkali berada sebagai kompleks oktahedral heksahidrat ([m(ho))]), kecuali ion lithium, yang karena ukurannya yang kecil membentuk kompleks tetrahedral tetrahidrat ([li(ho))]); logam alkali membentuk kompleks ini karena ion mereka tertarik oleh gaya elektrostatik dari molekul air yang bersifat polar.
oleh karena itu, garam anhidrat yang mengandung kation logam alkali sering digunakan sebagai desikan.
logam basa juga mudah membentuk kompleks dengan eter mahkota (misalnya 12-mahkota-4 untuk li, 15-mahkota-5 untuk na, dan 18-mahkota-6 untuk k) dan kriptan karena daya tarik elektrostatik.
logam alkali larut perlahan dalam amonia cair, membentuk gas hidrogen dan amida logam alkali (mnh, dengan m mewakili logam alkali): ini pertama kali dicatat oleh humphry davy pada tahun 1809 dan ditemukan kembali oleh w. weyl pada tahun 1864.
prosesnya dapat dipercepat menggunakan katalis.
larutan serupa dibentuk oleh logam alkali tanah divalen berat dan lantanida kalsium, stronsium, barium, europium, dan ytterbium.
garam amida tidak mudah larut dan mudah mengendap dari larutan, meninggalkan larutan amonia logam alkali yang berwarna cerah.
pada tahun 1907, charles krause mengidentifikasi warnanya karena adanya elektron tersolvasi, yang berkontribusi pada tingginya konduktivitas listrik larutan ini.
pada konsentrasi rendah (di bawah 3 m), larutannya berwarna biru tua dan memiliki sepuluh kali konduktivitas larutan natrium klorida dalam air; pada konsentrasi yang lebih tinggi (di atas 3 m), larutannya berwarna tembaga dan memiliki konduktivitas mendekati konduktivitas logam cair seperti raksa.
selain garam amida logam alkali dan elektron tersolvasi, larutan amonia tersebut juga mengandung kation logam alkali (m), atom logam alkali netral (m), molekul logam alkali diatomik (m) dan anion logam alkali (m).
ketiganya tidak stabil dan akhirnya menjadi amida logam alkali yang lebih stabil secara termodinamika dan gas hidrogen.
elektron tersolvasi adalah reduktor kuat dan sering digunakan dalam sintesis kimia.
sebagai logam alkali terkecil, lithium membentuk berbagai senyawa organologam paling beragam dan paling stabil, melalui ikatan kovalen.
senyawa organolithium adalah padatan atau cairan volatil non-konduktif yang meleleh pada suhu rendah, dan cenderung membentuk oligomer dengan struktur (rli) dengan r adalah gugus organik.
oleh karena sifat elektropositif lithium menempatkan sebagian besar densitas muatan ikatan pada atom karbon, yang secara efektif membentuk karbanion, senyawa organolithium adalah basa dan nukleofil yang sangat kuat.
butillithium sering digunakan sebagai basa dan tersedia secara komersial.
contoh senyawa organolithium adalah metillithium ((chli)), yang hadir dalam bentuk tetramer ("x" = 4) dan heksamer ("x" = 6).
aplikasi senyawa organonatrium dalam kimia terbatas, karena persaingan dari senyawa organolithium, yang tersedia secara komersial dan menunjukkan reaktivitas yang lebih baik.
senyawa organonatrium utama yang penting secara komersial adalah natrium siklopentadiena.
natrium tetrafenilborat juga dapat diklasifikasikan sebagai senyawa organonatrium karena natrium dalam keadaan padat terikat pada gugus aril.
senyawa organologam dari logam alkali yang lebih tinggi lebih reaktif daripada senyawa organonatrium dan manfaatnya terbatas.
pereaksi yang terkenal adalah basa schlosser, suatu campuran "n"-butillithium dan kalium "tert"-butoksida.
pereaksi ini bereaksi dengan propena membentuk senyawa alilkalium (). "
cis"-2-butena dan "trans"-2-butena berada dalam kesetimbangan ketika bereaksi dengan logam alkali.
sementara isomerisasi berlangsung cepat dengan lithium dan natrium, isomerisasi berlangsung lambat dengan logam alkali yang lebih tinggi.
logam alkali yang lebih tinggi juga menyukai konformasi kongesti akibat halangan sterik.
beberapa struktur kristal senyawa organokalium telah dilaporkan, memantapkan bahwa senyawa tersebut, seperti senyawa natrium, bersifat polimer.
senyawa organonatrium, organokalium, organorubidium dan organocaesium sebagian besar bersifat ionik dan (hampir) tidak larut dalam pelarut nonpolar.
meskipun fransium adalah logam alkali terberat yang telah ditemukan, telah ada beberapa karya teoretis yang memprediksi karakteristik fisika dan kimia logam alkali hipotetis yang lebih berat.
sebagai unsur unsur periode 8 yang pertama, unsur yang belum ditemukan ununennium (unsur 119) diprediksi menjadi logam alkali berikutnya setelah fransium dan berperilaku seperti kongenernya yang lebih ringan; namun, diperkirakan juga berbeda dari logam alkali yang lebih ringan dalam beberapa sifat.
sifat kimianya diprediksi akan mendekati nilai kalium atau rubidium, bukan cesium atau fransium.
ini di luar kebiasaan tren periodik, dengan mengabaikan efek relativistik akan memprediksi ununennium lebih reaktif daripada cesium dan fransium.
penurunan reaktivitas disebabkan oleh stabilisasi relativistik elektron valensi ununennium, yang meningkatkan energi ionisasi pertama dan menurunkan jari-jari logam dan jari-jari ion; efek ini sudah terlihat pada fransium.
ini mengasumsikan bahwa ununenium akan, secara kimiawi, berperilaku sebagai logam alkali, yang, mungkin tidak benar, merupakan akibat efek relativistik.
stabilisasi relativistik orbital 8s juga meningkatkan afinitas elektron ununenium jauh melampaui cesium dan fransium; memang, ununenium diperkirakan memiliki afinitas elektron tertinggi daripada semua logam alkali yang lebih ringan daripadanya.
efek relativistik juga menyebabkan penurunan yang sangat besar dalam polarisabilitas ununenium.
di sisi lain, ununennium diperkirakan akan melanjutkan tren titik leleh menurun ke bawah golongan, diperkirakan memiliki titik leleh antara 0 °c dan 30 °c.
stabilisasi elektron valensi ununennium yang berdampak pada kontraksi orbital 8s menyebabkan radius atom turun menjadi 240 pm, sangat dekat dengan rubidium (247 pm), sehingga kimia ununennium pada tingkat oksidasi +1 lebih mirip dengan kimia rubidium daripada fransium.
di sisi lain, jari-jari ion uue diperkirakan lebih besar daripada rb, karena orbital 7p tidak stabil dan dengan demikian lebih besar daripada orbital-p dari kelopak yang lebih rendah.
ununennium juga dapat menunjukkan tingkat oksidasi +3, yang tidak terlihat pada logam alkali lainnya, di samping tingkat oksidasi +1 yang merupakan karakteristik logam alkali lainnya dan juga merupakan tingkat oksidasi utama semua logam alkali yang dikenal: ini karena destabilisasi dan perluasan dari spinor 7p, menyebabkan elektron terluarnya memiliki energi ionisasi yang lebih rendah daripada yang diharapkan.
memang, banyak senyawa ununenium diharapkan memiliki karakter kovalen yang besar, karena keterlibatan elektron 7p dalam ikatan.
tidak banyak penelitian yang dilakukan untuk memprediksi sifat-sifat logam alkali setelah ununenium.
meskipun ekstrapolasi sederhana dari tabel periodik akan menempatkan elemen 169, unheksenium, di bawah ununenium, perhitungan dirac-fock memprediksi bahwa logam alkali berikutnya setelah ununennium sebenarnya adalah unsur 165, unhekspentium, yang diperkirakan memiliki konfigurasi elektron <nowiki>[og]</nowiki> 5g 6f 7d 8s 8p 9s.
perhitungan lebih lanjut menunjukkan bahwa unhekspentium akan mengikuti tren peningkatan energi ionisasi setelah cesium, memiliki energi ionisasi yang sebanding dengan natrium, dan juga melanjutkan kecenderungan penurunan jari-jari atom setelah cesium, memiliki jari-jari atom yang sebanding dengan kalium.
namun, elektron 7d dari unhekspentium dapat juga dapat berpartisipasi dalam reaksi kimia bersama dengan elektron 9s, yang memungkinkan tingkat oksidasi lebih dari +1 dan bahkan mungkin membuat unhekspentium berperilaku seperti unsur golongan boron atau unsur golongan 11 daripada logam alkali.
oleh karena logam alkali dan alkali tanah keduanya merupakan unsur blok-s, prediksi tren dan sifat ununennium dan unhekspentium juga sebagian besar sangat mirip dengan logam alkali tanah yang sesuai unbinilium (ubn) dan unheksheksium (uhh).
kemungkinan sifat logam alkali lebih lanjut setelah unhekspentium belum dieksplorasi pada tahun 2012.
pada periode 8 dan selanjutnya pada tabel periodik, efek relativistik dan struktur kelopak menjadi sangat kuat sehingga ekstrapolasi dari kongenernya yang lebih ringan menjadi sama sekali tidak akurat.
selain itu, efek relativistik dan struktur kelopak (yang menstabilkan orbital s dan mendestabilkan serta memperluas orbital d, f, dan g pada kelopak yang lebih tinggi) memiliki efek yang berlawanan, menyebabkan perbedaan yang lebih besar antara perhitungan relativistik dan non-relativistik terhadap sifat unsur dengan nomor atom tinggi tersebut.
minat terhadap sifat kimia ununennium dan unhekspentium berasal dari fakta bahwa kedua unsur tersebut berada dekat dengan lokasi yang diharapkan pada pulau stabilitas, berpusat pada unsur 122 (ubb) dan 164 (uhq).
unsur hidrogen, dengan satu elektron per atom netral, biasanya ditempatkan di puncak golongan 1 tabel periodik untuk kemudahan, tetapi hidrogen biasanya tidak dianggap sebagai logam alkali; bila dianggap logam alkali, itu pun karena sifat atomnya dan bukan sifat kimianya.
dalam kondisi normal, hidrogen murni berada sebagai gas diatomik yang terdiri dari dua atom per molekul (h); namun, logam alkali hanya membentuk molekul diatomik (seperti dilithium, li) pada suhu tinggi, saat berada dalam keadaan gas.
hidrogen, seperti logam alkali, memiliki satu elektron valensi dan mudah bereaksi dengan halogen namun kesamaannya berakhir sampai di sini.
penempatannya di atas lithium terutama karena konfigurasi elektronnya dan bukan sifat kimianya.
kadang-kadang ditempatkan di atas karbon karena elektronegativitas mereka serupa atau di atas fluor karena sifat kimianya mirip.
energi ionisasi pertama hidrogen (1312,0 kj/mol) jauh lebih tinggi daripada logam alkali.
oleh karena hanya satu elektron tambahan yang diperlukan untuk memenuhi kelopak terluar atom hidrogen, hidrogen sering berperilaku seperti halogen, membentuk ion hidrida yang negatif, dan kadang-kadang dianggap sebagai halogen. (
logam alkali juga bisa membentuk ion negatif, yang dikenal sebagai alkalida, tapi ini tidak stabil dan sekadar memenuhi keingintahuan di laboratorium.)
diharapkan untuk beberapa waktu hidrogen cair akan menunjukkan sifat logam; sementara ini terbukti bukan masalah, di bawah tekanan yang sangat tinggi, seperti yang ditemukan pada inti jupiter dan saturnus, hidrogen memang menjadi logam dan berperilaku seperti logam alkali; pada fase ini, dikenal sebagai hidrogen metalik.
resistivitas listrik hidrogen cair pada 3000 k kira-kira sama dengan rubidium dan cesium cair pada 2000 k pada tekanan masing-masing saat mereka mengalami transisi nonlogam menjadi logam.
konfigurasi elektron 1s hidrogen, yang secara superfisial mirip dengan logam alkali (ns), adalah unik, karena tidak ada subkelopak 1p.
oleh karena itu, ia dapat kehilangan elektron membentuk hidron h, atau menarik elektron membentuk ion hidrida h. dalam kasus sebelumnya, ini menyerupai logam alkali secara superfisial; dalam kasus berikutnya, menyerupai halogen, tetapi perbedaan karena kurangnya subkelopak 1p cukup penting sehingga kedua golongan tidak sesuai dengan sifat hidrogen.
golongan 14 adalah yang paling sesuai dalam hal sifat termodinamika seperti energi ionisasi dan afinitas elektron, tetapi tidak satu pun dari tiga penempatan sepenuhnya memuaskan.
sebagai contoh sifat tidak lazim hidrogen antara lain konfigurasi elektron yang tidak biasa dan ukurannya yang kecil, ion hidrogen sangat kecil (jari-jari sekitar 150 fm dibandingkan dengan ukuran 50-220 pm untuk kebanyakan atom dan ion lainnya) dan tidak ada sistem yang berhubungan selain dalam asosiasi dengan atom atau molekul lainnya.
memang, transfer proton antara bahan kimia adalah dasar kimia asam-basa.
hal yang juga unik adalah kemampuan hidrogen untuk membentuk ikatan hidrogen, yang merupakan efek dari transfer muatan, elektrostatik, dan fenomana yang berhubungan dengan elektron.
sementara ikatan lithium yang analog juga diketahui, kebanyakan merupakan elektrostatik.
namun demikian, hidrogen dapat melakukan peran struktural yang sama seperti logam alkali dalam beberapa molekul kristal, dan memiliki hubungan dekat dengan logam alkali paling ringan (terutama lithium).
ion amonium () memiliki sifat yang sangat mirip dengan logam alkali berat, bertindak selaku intermediat logam alkali antara kalium dan rubidium, dan sering dianggap memiliki hubungan yang dekat.
sebagai contoh, sebagian besar garam logam alkali dapat larut dalam air, suatu sifat yang dimiliki pula oleh garam amonium.
amonium diharapkan berperilaku stabil seperti logam (ion dalam lautan elektron) pada tekanan yang sangat tinggi (meskipun kurang dari tekanan tertentu terjadi transisi dari isolator menjadi berperilaku metalik, yaitu pada 100 gpa), dan mungkin bisa terjadi di dalam es raksasa uranus dan neptunus, yang mungkin memiliki dampak signifikan pada medan magnet interior mereka.
telah diperkirakan bahwa transisi dari campuran amonia dan molekul dihidrogen menjadi amonium metalik dapat terjadi pada tekanan di bawah 25 gpa.
talium adalah unsur terberat yang stabil pada golongan 13 tabel periodik.
di bagian bawah tabel periodik, efek pasangan inert cukup kuat, karena stabilisasi relativistik orbital 6s dan penurunan energi ikatan seiring dengan peningkatan ukuran atom sehingga jumlah energi yang dilepaskan dalam pembentukan dua ikatan lagi tidak sebanding dengan tingginya energi ionisasi elektron 6s.
talium menunjukkan tingkat oksidasi +1 seperti yang ditunjukkan oleh semua logam alkali yang diketahui, dan senyawa talium dengan talium dengan tingkat oksidasi +1 sangat mirip dengan senyawa kalium atau perak yang sesuai secara stoikiometri karena kemiripan jari-jari ion tl (164 pm), dengan ion k (152 pm) dan ag (129 pm).
ini kadang-kadang dianggap sebagai logam alkali di benua eropa (tapi tidak di inggris) pada tahun-tahun awal setelah penemuannya dan diletakkan tepat setelah cesium sebagai logam alkali keenam dalam tabel periodik dmitri mendeleev tahun 1869 dan tabel periodik julius lothar meyer tahun 1868. (
tabel periodik mendeleev tahun 1871 dan tabel periodik meyer tahun 1870 menempatkan talium pada posisi saat ini dalam golongan boron dan membiarkan ruang di bawah cesium kosong.)
namun, talium juga menampilkan tingkat oksidasi +3, yang tidak ditunjukkan oleh logam alkali yang dikenal (walaupun ununenium, logam alkali ketujuh yang belum ditemukan, diprediksi mungkin menunjukkan tingkat oksidasi +3).
logam alkali keenam yang dikenal sekarang adalah fransium.
sementara tl distabilkan oleh efek pasangan inert, pasangan inert elektron 6s ini masih dapat berpartisipasi secara kimiawi, sehingga elektron ini secara stereokimia aktif dalam larutan akuatik.
selain itu, talium halida (kecuali tlf) sukar larut dalam air, dan tli memiliki struktur yang tidak biasa karena adanya pasangan inert dalam talium.
logam golongan 11 (atau logam koin), tembaga, perak, dan emas, biasanya dikategorikan sebagai logam transisi karena mereka dapat membentuk ion dengan kelopak d yang tidak lengkap.
secara fisik, mereka memiliki titik lebur yang relatif rendah dan nilai elektronegativitas tinggi yang terkait dengan logam pasca-transisi. "
subkelopak "d" yang terisi dan elektron bebas "s" pada cu, ag, dan au berkontribusi terhadap tingginya konduktivitas listrik dan termal mereka.
logam transisi di sebelah kiri golongan 11 mengalami interaksi antara elektron "s" dan subkelopak "d" yang terisi sebagian sehingga menurunkan mobilitas elektron."
secara kimia, logam golongan 11 berperilaku seperti logam golongan utama dengan tingkat valensi +1 mereka, dan karena itu berkorelasi dengan logam alkali: ini adalah salah satu alasan mengapa label mereka sebelumnya "golongan ib", yang paralel dengan logam alkali "golongan ia".
mereka kadang diklasifikasikan sebagai logam pasca-transisi.
bagaimanapun, spektrum mereka analog dengan logam alkali.
pada tabel periodik mendeleev tahun 1871, tembaga, perak, dan emas muncul dua kali, pertama di bawah golongan viii (dengan triad besi dan logam golongan platina), dan kedua, di bawah golongan ib.
golongan ib tetap diberi tanda kurung untuk mencatat bahwa itu adalah tentatif.
kriteria utama mendeleev dalam melakukan penggolongan adalah tingkat oksidasi maksimum suatu unsur: atas dasar itu, unsur golongan 11 tidak dapat diklasifikasikan dalam golongan ib, karena adanya senyawa cu(ii) dan au(iii) yang diketahui pada saat itu.
bagaimanapun, menghilangkan golongan ib akan menjadikan golongan i sebagai satu-satunya golongan utama (golongan viii diberi label golongan transisi) sehingga tidak memiliki bifurkasi a-b.
segera setelah itu, sebagian besar kimiawan memilih untuk mengklasifikasikan unsur-unsur ini dalam golongan ib dan menyingkirkannya dari golongan viii untuk menghasilkan simetri: ini adalah klasifikasi yang dominan sampai munculnya tabel periodik modern 18 kolom, yang memisahkan logam alkali dan logam golongan 11.
logam koin secara tradisional dianggap sebagai sub golongan logam alkali, karena mereka berbagi karakteristik konfigurasi elektron s logam alkali (golongan 1: ps; golongan 11: ds).
namun, kesamaan tersebut sebagian besar terbatas pada stoikiometri senyawa +1 dari kedua golongan, dan bukan pada sifat kimianya.
ini berasal dari subkelopak d yang terisi yang memberikan efek perisai jauh lebih lemah pada elektron terluar daripada subkulit p yang terisi, sehingga logam koin memiliki energi ionisasi pertama yang jauh lebih tinggi dan jari-jari ion yang lebih kecil daripada logam alkali kesesuaiannya.
selanjutnya, mereka memiliki titik leleh, kekerasan, dan densitas yang lebih tinggi, serta reaktivasi dan kelarutan yang lebih rendah dalam amonia cair, sejalan dengan lebih banyaknya karakter kovalen pada senyawa mereka.
terakhir, logam alkali berada di puncak deret elektrokimia, sedangkan logam koin hampir berada di bagian paling bawah.
kelopak d yang terisi pada logam koin jauh lebih mudah terganggu daripada kelopak p yang terisi pada logam alkali, sehingga energi ionisasi kedua dan ketiga lebih rendah, yang memungkinkan tingkat oksidasi yang lebih tinggi daripada +1 dan kimia koordinasi yang lebih kaya, sehingga memberi karakter logam golongan 11 dengan jelas sebagai logam transisi.
hal terpenting adalah emas membentuk senyawa ionik dengan rubidium dan cesium, di mana ia membentuk ion aurida (au) yang juga terdapat dalam bentuk tersolvasi dalam larutan amonia cair: di sini emas berperilaku sebagai pseudohalogen karena konfigurasi 5d6s nya kekurangan satu elektron dibandingkan konfigurasi kelopak kuasi-tertutup raksa (5d6s).
senyawa natrium telah dikenal sejak zaman kuno; garam () (natrium klorida) telah menjadi komoditas penting dalam aktivitas manusia, seperti yang disaksikan oleh kata bahasa inggris "salary", mengacu pada "salarium", uang dibayarkan kepada tentara romawi untuk membeli garam.
sementara potas (kalium oksida) telah digunakan sejak zaman kuno, tetapi tidak dipahami sejarahnya sebagai zat yang secara mendasar berbeda dari garam mineral natrium.
georg ernst stahl memperoleh bukti eksperimental yang mengarah pada perbedaan mendasar garam natrium dan kalium pada 1702, dan henri louis duhamel du monceau mampu membuktikan perbedaan ini pada tahun 1736.
komposisi kimia yang tepat dari senyawa kalium dan natrium, serta statusnya sebagai unsur kimia kalium dan natrium, belum diketahui saat itu, hingga pada tahun 1789 antoine lavoisier memasukkan alkali dalam daftar unsur kimia.
kalium murni pertama kali diisolasi pada tahun 1807 di inggris oleh sir humphry davy, yang mengambilnya dari kaustik potas (koh, kalium hidroksida) dengan cara elektrolisis lelehan garam menggunakan metode sel volta yang baru ditemukan.
usaha-usaha sebelumnya untuk elektrolisis larutan garam dalam air tidak berhasil karena reaktivitas ekstrem kalium.
kalium adalah logam pertama yang diisolasi dengan cara elektrolisis.
kemudian pada tahun yang sama, davy melaporkan ekstraksi natrium dari zat yang serupa soda api (naoh, lindi) dengan teknik serupa, menunjukkan unsur-unsurnya, dan dengan demikian garamnya juga berbeda.
belakangan pada tahun itu, potongan pertama logam natrium cair murni juga dipersiapkan oleh humphry davy melalui elektrolisis soda api cair (sekarang disebut natrium hidroksida).
petalite (lialsio) ditemukan pada tahun 1800 oleh kimiawan brazil josé bonifácio de andrada dalam sebuah tambang di pulau utö, swedia.
namun, baru pada tahun 1817, saat johan august arfwedson yang bekerja di laboratorium milik kimiawan jöns jacob berzelius, mendeteksi adanya unsur baru ketika menganalisis bijih petalite.
unsur baru ini ditemukannya membentuk senyawa yang mirip dengan natrium dan kalium, medkipun karbonat dan hidroksidanya kurang larut dalam air dan lebih basa daripada logam alkali lainnya.
berzelius menamakan material baru tersebut ""lithion"/"lithina"", dari bahasa yunani "λιθoς" (dibaca "lithos" yang berarti "batu"), untuk mencerminkan bahwa material tersebut ditemukan dalam mineral padat, berlawanan dengan kalium, yang ditemukan di abu tanaman, dan natrium, yang dikenal terutama karena kelimpahannya yang tinggi dalam darah hewan.
dia memberi nama logam di dalam material tersebut sebagai ""lithium"".
lithium, natrium, dan kalium merupakan bagian dari penemuan periodisitas, karena mereka termasuk di antara rangkaian unsur triad dalam golongan yang sama seperti dinyatakan oleh johann wolfgang döbereiner pada tahun 1850 sebagai memiliki kemiripan sifat.
rubidium dan cesium adalah unsur pertama yang ditemukan dengan menggunakan spektroskop, instrumen ditemukan pada tahun 1859 oleh robert bunsen dan gustav kirchhoff.
tahun berikutnya, mereka menemukan cesium dalam air mineral dari bad dürkheim, jerman.
penemuan rubidium terjadi pada tahun berikutnya di heidelberg, jerman.
mereka menemukannya di dalam mineral lepidolit.
nama rubidium dan cesium berasal dari garis yang paling menonjol dalam spektrum emisi mereka: garis merah terang untuk rubidium (dari , yang berarti merah tua atau merah terang), dan garis biru langit untuk cesium (dari , yang berarti biru langit).
sekitar tahun 1865 john newlands menghasilkan serangkaian makalah yang mencantumkan unsur-unsurnya sesuai peningkatan berat atom serta keserupaan sifat fisika dan kimia, dengan interval pengulangan delapan; ia menyamakan periodisitas semacam itu dengan oktaf musik.
versinya menempatkan semua logam alkali yang dikenal kemudian (lithium to cesium), beserta tembaga, perak, dan thallium (yang menunjukkan karakteristik tingkat oksidasi logam alkali +1), bersama-sama ke dalam satu golongan.
tabelnya menempatkan hidrogen bersama-sama dengan halogen.
setelah tahun 1869, dmitri mendeleev mengusulkan tabel periodiknya dengan menempatkan lithium di bagian atas golongan diikuti dengan natrium, kalium, rubidium, cesium, dan thallium.
dua tahun kemudian, mendeleev merevisi tabelnya, menempatkan hidrogen pada kelompok 1 di atas litium, dan juga memindahkan thallium ke golongan boron.
dalam versi 1871 ini, tembaga, perak, dan emas ditempatkan di dua tempat, pertama sebagai bagian dari golongan ib, dan kedua sebagai bagian dari "golongan viii" yang mencakup golongan 8 sampai 11 saat ini.
setelah diperkenalkannya tabel 18 kolom, unsur golongan ib dipindahkan ke posisi mereka saat ini di blok d, sedangkan logam alkali tetap di "golongan ia".
kemudian nama golongan tersebut diubah menjadi "golongan 1" pada tahun 1988.
nama trivial "logam alkali" berasal dari fakta bahwa hidroksida unsur-unsur golongan 1 semua adalah alkali kuat ketika dilarutkan dalam air.
setidaknya ada empat penemuan yang salah dan tidak lengkap aebelum marguerite perey dari curie institute di paris, prancis menemukan francium pada tahun 1939 dengan memurnikan sampel aktinium-227, yang telah dilaporkan memiliki energi peluruhan 220 kev.
namun, perey mencatat partikel peluruhan dengan tingkat energi di bawah 80 kev.
perey mengira aktivitas peluruhan ini mungkin disebabkan oleh produk peluruhan yang tidak teridentifikasi sebelumnya, yang terpisah saat pemurnian, tapi muncul kembali dari aktinium-227 murni.
berbagai tes mengeliminasi kemungkinan unsur yang tidak diketahui menjadi thorium, radium, timbal, bismut, atau thallium.
produk baru tersebut menunjukkan sifat kimia dari logam alkali (seperti kopresipitasi dengan garam cesium), yang membuat perey yakin bahwa itu adalah unsur 87, yang disebabkan oleh peluruhan alfa dari aktinium-227.
perey kemudian mencoba untuk menentukan proporsi peluruhan beta terhadap peluruhan alfa pada aktinium-227.
uji pertamanya menentukan percabangan alfa sebesar 0,6%, sebuah angka yang kemudian direvisi menjadi 1%.
unsur berikutnya di bawah francium (eka-fransium) dalam tabel periodik adalah ununennium (uue), unsur 119.
sintesis ununennium pertama kali dicoba pada tahun 1985 dengan membombardir target einsteinium-254 dengan ion kalsium-48 pada akselerator "superhilac" di berkeley, california.
tidak ada atom yang diidentifikasi, hingga 300 nb.
sangat tidak mungkin reaksi ini akan mampu menciptakan atom ununennium dalam waktu dekat, mengingat sangat sulit untuk menghasilkan jumlah einsteinium-254 yang mencukupi, untuk memenuhi produksi unsur ultraberat karena massanya yang besar, waktu paruh yang relatif lama (270 hari), dan ketersediaan yang signifikan sejumlah beberapa mikrogram.
untuk membuat target yang cukup besar untuk meningkatkan sensitivitas percobaan ke tingkat yang dipersyaratkan; einsteinium belum ditemukan di alam dan hanya diproduksi di laboratorium, dan dalam jumlah yang lebih kecil daripada yang dibutuhkan untuk sintesis efektif unsur ultraberat.
namun, mengingat bahwa ununenium hanyalah unsur periode 8 yang pertama dalam tabel periodik perluasan, mungkin akan ditemukan dalam waktu dekat melalui reaksi lain, dan memang dicoba untuk mensintesisnya pada tahun 2019 dan 2020 yang saat ini sedang direncanakan di laboratorium di jepang dan rusia.
saat ini, tidak ada satupun unsur periode 8 yang ditemukan, dan juga mungkin, karena ketidakstabilan tetesan nuklir, bahwa hanya unsur di bawah periode 8, sampai sekitar unsur 128, yang secara fisika mungkin dilakukan.
tidak ada upaya sintesis yang dilakukan untuk logam alkali yang lebih berat, seperti unhekspentium, karena nomor atomnya yang sangat tinggi: mereka memerlukan teknologi baru yang lebih kuat untuk mewujudkannya.
aturan oddo–harkins menyatakan bahwa unsur dengan nomor atom genap lebih umum daripada mereka dengan nomor atom ganjil, kecuali hidrogen.
aturan ini berpendapat bahwa unsur-unsur dengan nomor atom ganjil memiliki satu proton yang tak berpasangan dan cenderung menangkap yang lain, sehingga meningkatkan nomor atomnya.
dalam unsur dengan nomor atom genap, proton berpasangan, dengan masing-masing anggota pasangan mengimbangi putaran yang lain, sehingga meningkatkan stabilitas.
semua logam alkali memiliki bilangan atom ganjil dan, dalam tata surya, tidak selazim unsur-unsur dengan nomor atom yang berdekatan dengan mereka (gas mulia dan logam alkali tanah).
logam alkali yang lebih berat juga kurang berlimpah daripada yang ringan karena logam alkali mulai rubidium dan seterusnya hanya dapat disintesis dalam supernova dan tidak dalam nukleosintesis stelar.
lithium juga jauh lebih sedikit daripada natrium dan kalium karena disintesis dengan buruk dalam nukleosintesis dentuman besar dan bintang: dentuman besar hanya bisa menghasilkan lithium, berilium dan boron dalam jumlah renik karena tidak adanya inti yang stabil dengan 5 atau 8 nukleon, dan nukleosintesis bintang hanya bisa melewati kemacetan ini dengan proses tripel-alfa, memfusi tiga inti helium untuk membentuk karbon, dan melewatkan ketiga unsur tersebut.
bumi terbentuk dari awan materi yang sama dengan yang membentuk matahari, tetapi planet-planet memperoleh komposisi yang berbeda selama pembentukan dan evolusi tata surya.
pada gilirannya, sejarah alami bumi menyebabkan bagian-bagian planet ini memiliki konsentrasi unsur yang berbeda.
massa bumi kira-kira 5,98 kg.
ini terdiri dari sebagian besar besi (32,1%), oksigen (30,1%), silikon (15,1%), magnesium (13,9%), belerang (2,9%), nikel (1,8%), kalsium (1,5%), dan aluminium (1,4%); dan sisanya 1,2% terdiri dari unsur renik lainnya.
karena segregasi massa, wilayah inti diyakini sebagian besar terdiri dari besi (88,8%), dan, dengan jumlah lebih sedikit, nikel (5,8%), belerang (4,5%), dan unsur renik kurang dari 1%.
logam alkali, karena reaktifitasnya yang tinggi, tidak terjadi secara alami dalam bentuk murni di alam.
mereka adalah litofil dan karena itu tetap dekat dengan permukaan bumi karena mereka mudah bergabung dengan oksigen dan sangat berasosiasi dengan silika, membentuk mineral dengan kepadatan rendah yang tidak tenggelam ke dalam inti bumi.
kalium, rubidium dan cesium juga unsur tak kompatibel karena besarnya jari-jari ion mereka.
natrium dan kalium sangat melimpah di bumi, keduanya termasuk dalam sepuluh besar unsur terbanyak dalam kerak bumi; natrium menyusun sekitar 2,6% kerak bumi, diukur berdasarkan beratnya, dan membuatnya menjadi, umumnya, unsur paling melimpah keenam dan, khususnya, logam alkali paling melimpah.
kalium menyusun sekitar 1,5% kerak bumi dan merupakan unsur paling melimpah ke-7.
natrium dijumpai dalam banyak mineral yang berbeda, dengan yang paling umum adalah garam biasa (natrium klorida), yang terdapat dalam jumlah masif sebagai terlarut dalam air laut.
deposit padat lainnya antara lain halit, amfibole, kriolit, nitratin, dan zeolit.
banyak dari deposit padat ini terjadi sebagai akibat penguapan laut kuno, yang masih terjadi saat ini di beberapa tempat seperti "great salt lake" di utah dan laut mati.
selain kelimpahan mereka dalam kerak bumi hampir sama, natrium jauh lebih banyak daripada kalium di samudera, karena ukuran kalium yang lebih besar sehingga garamnya menjadi sukar larut, dan juga karena kalium terikat oleh silikat dalam tanah serta kalium yang terlarut lebih cepat diserap oleh tumbuhan daripada natrium.
meski memiliki kesamaan kimia, lithium biasanya tidak terjadi bersamaan dengan natrium atau kalium karena ukurannya yang lebih kecil.
karena reaktivitasnya yang relatif rendah, lithium dapat ditemukan dalam air laut dalam jumlah besar; diperkirakan sekitar 0,14 sampai 0,25 bagian per juta (ppm) atau 25 mikromolar.
hubungan diagonalnya dengan magnesium menyebabkan lithium sering menggantikan magnesium dalam mineral feromagnesium, dengan konsentrasi krustal (dalam kerak bumi) sekitar 18 ppm, sebanding dengan galium dan niobium.
secara komersial, mineral lithium yang penting adalah spodumena, yang banyak terdapat sebagai deposit melimpah di seluruh dunia.
rubidium kira-kira memiliki kelimpahan yang setara dengan seng dan lebih melimpah daripada tembaga.
ia terjadi secara alami dalam mineral leucit, polucit, carnalit, zinwaldit, dan lepidolit, meskipun tidak ada satupun yang hanya berisi rubidium tanpa logam alkali lainnya.
cesium lebih melimpah daripada beberapa unsur umum, seperti antimon, kadmium, timah, dan tungsten, tetapi kelimpahannya jauh di bawah rubidium.
fransium-223, satu-satunya isotop fransium yang terbentuk secara alami, adalah produk peluruhan alfa dari aktinium-227 dan dapat dijumpai dalam jumlah renik dalam mineral uranium dan thorium.
dalam sampel uranium, terdapat kira-kira 1 atom fransium untuk setiap 10 atom uranium.
telah dilakukan perhitungan bahwa terdapat sebanyak-banyaknya 30 g fransium dalam kerak bumi sepanjang masa, akibat waktu paruhnya yang sangat pendek, hanya sekitar 22 menit.
produksi logam alkali murni sulit dilakukan karena ekstremnya reaktivitas mereka dengan bahan yang umum digunakan, misalnya air.
dari bijih silikat mereka, semua logam alkali stabil dapat diperoleh dengan cara yang sama: pertama kali digunakan asam sulfat untuk melarutkan ion logam alkali yang diinginkan dan ion aluminium(iii) dari bijih ("leaching"), kemudian presipitasi basa menghilangkan ion aluminium dari campuran dengan mengendapkannya sebagai hidroksidanya.
sisanya, karbonat logam alkali yang tidak larut kemudian diendapkan secara selektif; garamnya kemudian dilarutkan dalam asam klorida untuk menghasilkan kloridanya.
hasilnya kemudian dibiarkan menguap sehingga logam alkali kemudian bisa diisolasi.
lithium dan natrium biasanya diisolasi melalui elektrolisis dari klorida cairnya, biasanya ditambahkan kalsium klorida untuk menurunkan titik leleh campuran.
namun, logam alkali yang berat lebih sering diisolasi dengan cara yang berbeda, yaitu menggunakan reduktor (biasanya natrium untuk kalium dan magnesium atau kalsium untuk logam alkali yang lebih berat) untuk mereduksi klorida logam alkali.
kemudian dilakukan pemurnian dengan cara distilasi fraksi terhadap produk cairan atau gasnya.
kalium terdapat pada banyak mineral, seperti sylvite (kalium klorida).
sebelumnya, kalium umumnya dibuat dari elektrolisis kalium klorida atau kalium hidroksida, yang ditemukan secara luas di tempat-tempat seperti kanada, rusia, belarus, jerman, israel, amerika serikat, dan yordania, dengan metode yang serupa dengan cara produksi natrium pada akhir 1800-an dan awal 1900-an.
kalium dapat juga diproduksi dari air laut.
namun, metode ini bermasalah karena logam kalium cenderung larut dalam lelehan kloridanya dan menguap secara signifikan pada suhu operasi, yang berpotensi membentuk superoksida yang mudah meledak.
akhirnya, logam kalium murni sekarang diproduksi dengan mereduksi kalium klorida cair dengan logam natrium pada suhu 850 °c..
selama beberapa tahun pada tahun 1950an dan 1960an, produk sampingan dari produksi potasium yang disebut alkarb merupakan sumber utama rubidium.
alkarb mengandung 21% rubidium sedangkan sisanya adalah kalium dan sebagian kecil cesium.
saat ini produsen cesium terbesar, misalnya tanco mine, manitoba, kanada, memproduksi rubidium sebagai produk sampingan dari pollucite.
saat ini, metode umum untuk memisahkan rubidium dari kalium dan cesium adalah kristalisasi fraksional dari tawas rubidium dan cesium (cs, rb)al(so)·12ho, yang menghasilkan tawas rubidium murni setelah sekitar 30 reaksi berbeda.
terbatasnya aplikasi dan kurangnya mineral yang kaya akan rubidium membatasi produksi senyawa rubidium hanya 2 sampai 4 ton per tahun.
namun, cesium tidak dihasilkan dari reaksi di atas.
sebagai gantinya, penambangan bijih pollucite adalah metode utama untuk mendapatkan cesium murni, yang diekstraksi dari bijih terutama dengan tiga metode: pencernaan asam, dekomposisi basa, dan reduksi langsung.
kedua logam diproduksi sebagai produk sampingan dari produksi lithium: setelah tahun 1958, ketika minat terhadap sifat termonuklir lithium meningkat tajam, produksi rubidium dan cesium juga meningkat dengan sendirinya.
fransium-223, satu-satunya isotop alami fransium, diproduksi secara alami sebagai hasil peluruhan alfa aktinium-227.
fransium dapat ditemukan dalam mineral uranium dan thorium dalam jumlah renik; telah dihitung bahwa paling banyak ada 30 g fransium di kerak bumi pada waktu tertentu.
akibat kelangkaannya di alam yang ekstrem, sebagian besar fransium disintesis dengan reaksi nuklir
lithium, natrium, dan kalium memiliki banyak aplikasi, sementara rubidium dan cesium sangat berguna dalam konteks akademis namun belum memiliki banyak aplikasi.
lithium sering digunakan dalam baterai, dan lithium oksida dapat membantu proses silika.
lithium stearat adalah pengental dan dapat digunakan untuk membuat gemuk pelumas; ia dihasilkan dari litium hidroksida, yang juga digunakan untuk menyerap karbon dioksida dalam kapsul ruang angkasa dan kapal selam.
lithium klorida digunakan sebagai paduan untuk mematri aluminium.
lithium metalik digunakan dalam paduan dengan magnesium dan aluminium untuk menghasilkan paduan yang sangat keras dan ringan.
senyawa natrium memiliki banyak aplikasi, yang paling terkenal adalah garam dapur.
garam natrium dari asam lemak digunakan sebagai bahan pembuat sabun.
natrium murni memiliki banyak aplikasi, termasuk digunakan dalam lampu uap natrium, yang menghasilkan cahaya yang sangat efisien dibandingkan dengan jenis penerangan lainnya, dan bisa membantu menghaluskan permukaan logam lainnya.
sebagai reduktor kuat, sering digunakan untuk mereduksi banyak logam lainnya, seperti titanium dan zirkonium, dari kloridanya.
selain itu, natrium sangat berguna sebagai cairan penukar panas dalam reaktor nuklir pembiak cepat karena rendahnya titik lebur, viskositas, dan penampang absorpsi neutron.
senyawa kalium sering digunakan sebagai pupuk karena kalium merupakan unsur penting bagi nutrisi tanaman.
kalium hidroksida adalah basa yang sangat kuat, dan digunakan untuk mengendalikan ph berbagai zat.
kalium nitrat dan kalium permanganat sering digunakan sebagai oksidator kuat.
kalium superoksida digunakan dalam masker pernapasan, karena bereaksi dengan karbon dioksida menghasilkan kalium karbonat dan gas oksigen.
logam kalium murni tidak banyak digunakan, tetapi paduannya dengan natrium dapat menggantikan natrium murni dalam reaktor nuklir pembiak cepat.
rubidium dan cesium sering digunakan dalam jam atom.
jam atom cesium sangat akurat; jika jam dibuat di zaman dinosaurus, ia akan meleset kurang dari empat detik setelah 80 juta tahun.
oleh karena itu, atom cesium digunakan sebagai definisi detik.
ion rubidium sering digunakan dalam warna ungu kembang api sedangkan cesium sering digunakan dalam pengeboran cairan di industri perminyakan.
fransium tidak memiliki aplikasi komersial, tetapi karena struktur atom franzium yang relatif sederhana, dibandingkan yang lain, ia digunakan dalam eksperimen spektroskopi, yang menghasilkan lebih banyak informasi mengenai tingkat energi dan tetapan coupling antara partikel subatomik.
studi tentang cahaya yang dipancarkan oleh laser ion fransium-210 telah memberikan data akurat tentang transisi antara tingkat energi atom, serupa dengan yang diprediksi oleh teori kuantum.
logam alkali murni berbahaya karena reaktif dengan udara dan air dan harus dijauhkan dari panas, api, oksidator, asam, senyawa organik, halokarbon, plastik, dan kelembaban.
mereka juga bereaksi dengan karbon dioksida dan karbon tetraklorida, sehingga alat pemadam api normal menjadi kontraproduktif bila digunakan pada kebakaran logam alkali.
beberapa pemadam bubuk kering kelas d yang dirancang untuk kebakaran logam efektif mengurangi oksigen dari api dan mendinginkan logam alkali.
percobaan biasanya dilakukan dengan hanya menggunakan sejumlah kecil (beberapa gram) dalam sungkup asap.
sejumlah kecil lithium dapat dibuang dengan mereaksikannya dengan air dingin, tetapi logam alkali yang lebih berat harus dilarutkan dalam isopropanol yang kurang reaktif.
logam alkali harus disimpan di dalam minyak mineral atau atmosfer inert.
atmosfer inert yang dapat digunakan adalah gas argon atau nitrogen, kecuali untuk lithium, yang bereaksi dengan nitrogen.
rubidium dan cesium harus dijauhkan dari udara, bahkan di bawah minyak, karena sedikit saja udara yang berdifusi ke dalam minyak dapat memicu terbentuknya peroksida yang mudah meledak; untuk alasan yang sama, kalium tidak boleh disimpan di bawah minyak dalam atmosfer yang mengandung oksigen selama lebih dari 6 bulan.
lithium secara alami hanya terjadi dalam jumlah renik dalam sistem biologi dan tidak memiliki peran biologis yang diketahui, tetapi memang memiliki efek pada tubuh jika tertelan.
lithium karbonat digunakan sebagai penstabil mood () dalam psikiatri untuk mengobati gangguan bipolar (depresi manik) dalam dosis harian sekitar 0,5 sampai 2 gram, meski ada efek samping.
konsumsi lithium berlebihan menyebabkan kantuk, cadel dan muntah, di antara gejala lain, dan meracuni sistem saraf pusat, ini berbahaya karena dosis lithium yang dibutuhkan untuk mengobati gangguan bipolar hanya sedikit lebih rendah dari dosis toksik.
biokimianya, cara penanganannya oleh tubuh manusia dan penelitian yang menggunakan tikus dan kambing, menunjukkan bahwa itu adalah unsur renik esensial, walaupun fungsi biologi alami lithium pada manusia belum diidentifikasi.
natrium dan kalium terdapat pada semua sistem biologis yang diketahui, umumnya berfungsi sebagai elektrolit di dalam dan di luar sel.
natrium adalah nutrisi penting yang mengatur volume darah, tekanan darah, kesetimbangan osmotik dan ph; persyaratan fisiologis minimum natrium adalah 500 mg per hari.
natrium klorida (juga umum dikenal sebagai garam) adalah sumber utama natrium dalam makanan, dan digunakan sebagai bumbu dan pengawet, seperti untuk acar dan dendeng; sebagian besar berasal dari makanan olahan.
referensi asupan harian untuk natrium adalah 1,5 gram per hari, namun kebanyakan orang di amerika serikat mengkonsumsi lebih dari 2,3 gram per hari, jumlah minimum yang memicu hipertensi; hal yang menyebabkan 7,6 juta kematian dini di seluruh dunia.
sementara itu, data dari "indonesian society of hypertension" (inash) menunjukkan asupan garam harian di indonesia dapat mencapai angka 15 gram di atas jumlah yang direkomendasikan who (organisasi kesehatan dunia).
kalium adalah kation (ion positif) utama di dalam sel hewan, sementara natrium adalah kation utama di luar sel hewan.
perbedaan konsentrasi dari partikel bermuatan ini menyebabkan perbedaan potensial listrik antara bagian dalam dan luar sel, yang dikenal sebagai potensial membran.
keseimbangan antara kalium dan natrium dipertahankan oleh protein pengangkut ion dalam membran sel.
potensial membran sel yang diciptakan oleh ion kalium dan natrium memungkinkan sel menghasilkan potensial aksi—sebuah "lonjakan" pelepasan listrik.
kemampuan sel untuk menghasilkan debit listrik sangat penting untuk fungsi tubuh seperti neurotransmisi, kontraksi otot, dan fungsi jantung.
gangguan terhadap keseimbangan ini dapat berakibat fatal: misalnya, konsumsi sejumlah besar senyawa kalium dapat menyebabkan hiperkalemia yang sangat mempengaruhi sistem kardiovaskular.
kalium klorida digunakan di amerika serikat untuk eksekusi suntik mati ("euthanasia").
karena jari-jari atom mereka yang serupa, rubidium dan cesium dalam tubuh menyerupai kalium dan diserap dengan cara yang sama.
rubidium tidak memiliki peran biologis yang diketahui, tetapi dapat membantu merangsang metabolisme, dan, seperti dengan cesium, mengganti kalium dalam tubuh yang menyebabkan defisiensi kalium.
substitusi parsial sangat mungkin dan kurang beracun: seseorang dengan berat badan 70 kg mengandung rata-rata 0,36 g rubidium, dan nilai ini ditingkatkan sebesar 50 sampai 100 kali tidak menunjukkan efek negatif pada orang yang diuji.
tikus dapat bertahan hingga 50% substitusi kalium oleh rubidium.
rubidium (dan pada tingkat yang lebih rendah cesium) dapat berfungsi sebagai obat sementara untuk hipokalemia; sementara rubidium cukup mampu secara fisiologis mengganti kalium dalam beberapa sistem, cesium tidak pernah mampu melakukannya.
hanya ada bukti yang sangat terbatas berupa gejala defisiensi rubidium pada kambing; bahkan jika ini benar, jumlah renik yang biasanya ada dalam makanan lebih dari cukup.
senyawa cesium jarang ditemui oleh kebanyakan orang, tetapi sebagian besar senyawa cesium agak beracun.
seperti rubidium, cesium cenderung menggantikan kalium dalam tubuh, tetapi karena secara signifikan lebih besar maka cesium adalah pengganti yang lebih buruk.
kelebihan cesium dapat menyebabkan hipokalemia, aritmia, dan serangan jantung akut, namun jumlah tersebut biasanya tidak akan ditemui dalam sumber-sumber alami.
dengan demikian, cesium bukanlah polutan lingkungan kimia utama.
nilai dosis letal medium (ld) untuk cesium klorida pada tikus adalah 2,3 g per kilogram, yang sebanding dengan nilai ld kalium klorida dan natrium klorida.
cesium klorida telah dipromosikan sebagai terapi kanker alternatif, namun telah dikaitkan dengan kematian lebih dari 50 pasien, yang digunakan sebagai bagian dari perawatan kanker yang tidak teruji secara ilmiah.
radioisotop cesium memerlukan tindakan pencegahan khusus: penanganan sinar gamma cesium-137 yang tidak tepat dapat menyebabkan pelepasan radioisotop dan cedera akibat radiasi.
mungkin kasus yang paling terkenal adalah kecelakaan goiânia pada tahun 1987, di mana sistem terapi radiasi yang tidak dibuang dengan benar dari sebuah bekas klinik di kota goiânia, brasil, dipulung dari tempat barang rongsokan, dan garam cesium yang bercahaya dijual kepada pembeli yang penasaran, tetapi tidak berpendidikan.
hal ini menyebabkan empat kematian dan luka serius akibat paparan radiasi.
bersama-sama dengan cesium-134, iodium-131, dan strontium-90, caesium-137 termasuk di antara isotop yang disebarkan oleh bencana chernobyl yang merupakan risiko terbesar terhadap kesehatan.
radioisotop fransium mungkin berbahaya karena energi peluruhan yang tinggi dan waktu paruh yang pendek, tetapi tidak ada yang diproduksi dalam jumlah yang cukup besar untuk menimbulkan risiko serius.
besitang merupakan kedatukkan yang dipimpin oleh datuk besitang di bawah kesultanan langkat tanjung pura, datuk besitang berganti turun temurun dari keturunan datuk besitang pertama, pusat pemerintahan dahulu di kampung lama, disitu terdapat istana kedatukkan besitang yang sudah hancur tidak ada puing-puingnya lagi, disebelah istana kedatukkan terdapat masjid datuk besitang johan pahlawan yang telah berdiri lebih seratus tahun, namun sayang bangunan aslinya sudah dihancurkan dan dibangun masjid yang baru, sehingga hilang keasliannya.
di kampung lama juga terdapat rumah tinggi kediaman datuk nordin gelar datuk setia bakti, rumah ini masih dipelihara cucu-cucunya, berhampiran dengan rumah ini terdapat kuburan pahlawan indonesia datuk nordin sebagai pejuang 45 yang memerangngi tentera jepang, sehingga dia gugur di dalam pertempuran tersebut.
di kecamatan besitang juga terdapat pengeboran minyak mentah, salah satunya yang terdapat di desa batang selemak dan desa kuala tungkam.
ada pula tambak udang dan hasil laut yang cukup banyak dapat menghidupi penduduk di besitang.
pabrik-pabrik juga banyak berdiri di besitang seperti pabrik rgm/raja garuda mas, dan berganti nama menjadi afr/asia forestama raya (dalam keadaan tidak beroperasi)yang mengolah kayu menjadi polywood, pabrik kelapa sawit, pabrik tepung tapioka yg sekarang menjadi pabrik kelapa sawit.
di bagian barat kecamatan besitang terdapat pula suaka margasatwa yang memanjang dari kabupaten aceh tengah provinsi aceh sampai ke kecamatan bahorok kabupaten langkat provinsi sumatra utara, dihuni oleh berbagai macam hewan seperti gajah, orang utan, dan buaya.
taman suaka margasatwa ini dikenal juga sebagai taman nasional gunung leuser atau tngl, yang kini kondisinya sangat memprihatinkan.
ribuan hektare hutan tngl telah dihancurkan untuk dijadikan menjadi lahan pertanian dan perkebunan oleh masyarakat sekitar, bahkan diperjualbelikan.
kepedulian pihak terkait sangat diperlukan untuk menyelematkan taman nasional tngl ini.
kejadian banjir bandang di wilayah kecamatan besitang sebagai bukti betapa wilayah hulu hutan telah rusak.
desa-desa di kecamatan besitang adalah desa pir yang merupakan desa transmigrasi lokal, desa sekoci, desa pantai buaya, desa bukit mas, desa stasiun, kelurahan bukit kubu, desa bukit selamat, desa halaban, desa kampung lalang,desa batang selemak, desa kuala tungkam,desa bukit gayor kp.lama rata-rata penduduk di kecamatan besitang penduduknya bermata pencaharian sebagai petani kebun kelapa sawit dan karet.
paranormal dalam pandangan masyarakat selama ini adalah seseorang yang menggunakan kekuatan indra keenam untuk melihat sesuatu yang jauh ke depan.
namun ada orang-orang tertentu yang sanggup melakukan hal itu dan mampu melihat sesuatu yang tidak mampu dilihat oleh orang kebanyakan. "
orang-orang tertentu" inilah yang terlanjur disebut paranormal.