taufiqdp/Indo4B huggingface dataset:
mineral krokoit (timbal kromat ) digunakan sebagai pigmen kuning segera setelah penemuannya.
setelah metode sintesis tersedia sejak melimpahnya kromit, kuning krom, bersama dengan kuning kadmium, menjadi salah satu pigmen kuning yang paling banyak digunakan.
pigmen tidak mengalamai fotodegradasi, tetapi cenderung menggelap karena pembentukan kromium(iii) oksida.
ia memiliki warna yang kuat, dan digunakan untuk bus sekolah di as dan untuk layanan pos (misalnya deutsche post) di eropa.
penggunaan kuning krom ditolak dengan alasan lingkungan dan keselamatan dan digantikan oleh pigmen organik atau alternatif yang bebas dari timbal dan kromium.
pigmen lain berbasis kromium adalah, misalnya, pigmen merah cerah merah krom, yang merupakan timbal kromat basa ().
pigmen kromat yang sangat penting, yang pernah digunakan luas dalam formulasi cat dasar logam, adalah seng kromat, sekarang digantikan oleh seng fosfat.
sebuah cat dasar diformulasikan untuk menggantikan praktik berbahaya dari perawatan badan pesawat aluminium dengan larutan asam fosfat.
teknik ini menggunakan seng tetroksikromat yang terdispersi dalma larutan polivinil butiral.
suatu larutan 8% asam fosfat dalam larutan ditambahkan segera sebelum aplikasi.
ditemukan bahwa alkohol yang mudah teroksidasi adalah bahan ramuan penting.
suatu lapisan tipis sekitar 10–15 µm diaplikasikan, yang berubah dari kuning menjadi hijau tua ketika sudah pulih.
tetap masih ada pertanyaan terkait mekanisme yang benar.
hijau krom adalah campuran biru prusia dan kuning krom, sementara hijau krom oksida adalah kromium(iii) oksida.
oksida kromium juga digunakan sebagai pewarna hijau dalam pembuatan kaca dan sebagai glasir pada keramik.
kromium oksida hijau sangat ringan dan seperti digunakan pada penyalut selongsong.
ia juga merupakan ingredien utama dalam cat reflektor inframerah, yang digunakan oleh pasukan bersenjata, untuk mencat kendaraan, untuk memberikan reflektansi ir yang serupa dengan daun hijau.
rubi alami adalah kristal korundum (aluminium oksida) yang berwarna merah (jenis paling langka) karena adanya ion kromium(iii) (permata korundum berwarna lain disebut safir).
rubi buatan berwarna merah dapat juga diperoleh melalui doping kromium(iii) ke dalam kristal korundum buatan, sehingga membaut kromium suatu syarat untuk pembuatan rubi sintetis.
kristal rubi sintetis semacam ini adalah dasar untuk laser pertama, diproduksi tahun 1960, yang bergantung pada emisi terstimulasi cahaya dari atom kromium dalam kristal tersebut.
garam kromium(vi) digunakan untuk pengawet kayu karena toksisitasnya.
sebagai contoh, tembaga arsenat terkromasi ("chromated copper arsenate", cca) digunakan dalam pengolahan kayu untuk melindungi kayu dari pelapukan jamur, serangga yang menyerang kayu, termasuk rayap, dan penggerek laut.
formulasinya mengandung kromium berbasis oksida cro antara 35,3% dan 65,5%.
di amerika serikat, 65.300 metrik ton larutan cca digunakan pada tahun 1996.
garam kromium(iii), terutama alum krom dan kromium(iii) sulfat, digunakan dalam penyamakan kulit.
kromium(iii) menstabilkan kulit dengan mengikat silang serat kolagen.
kulit yang disamak dengan kromium mengandung antara 4 dan 5% kromium, yang berikatan kuat dengan protein.
meskipun bentuk kromium yang digunakan untuk menyamak bukanlah varietas heksavalen yang toksik, tetap ada minat dalam mengelola kromium dalam industri penyamakan seperti perolehan kembali dan penggunaan ulang, daur ulang langsung/tak langsung, menggunakan sedikit kromium atau penyamakan "nirkrom" dilakukan untuk pengelolaan kromium yang lebih baik dalam penyamakan.
ketahanan terhadap panas yang tinggi dan tingginya titik lebur menjadikan kromit dan kromium(iii) oksida suatu bahan untuk aplikasi refraktori suhu tinggi, seperti tanur tinggi, tanur semen, cetakan untuk membakar batu bata dan pasir peleburan untuk pengecoran logam.
pada aplikasi ini, bahan refraktori dibuat dari campuran kromit dan magnesit.
penggunaannya menurun karena regulasi lingkungan tentang kemungkinan pembentukan kromium(vi).
beberapa senyawa kromium digunakan sebagai katalis untuk pengolahan hidrokarbon.
contohnya, katlis phillips, dibuat dari oksida kromium, digunakan untuk produksi sekitar setengah polietilena dunia.
oksida campuran fe-cr digunakan sebagai katalis suhu tinggu untuk reaksi pergeseran gas air.
tembaga kromit adalah katalis hidrogenasi yang berguna.
dalam bentuk kromium trivalen, cr(iii), atau cr, kromium diidentifikasi sebagai nutrisi esensial pada akhir tahun 1950an dan kemudian diterima sebagai unsur renik untuk perannya dalam aksi insulin, hormon penting untuk metabolisme dan penyimpanan karbohidrat, lemak dan protein.
namun, mekanisme tepatnya dalam tubuh belum sepenuhnya didefinisikan, meninggalkan pertanyaan apakah kromium penting untuk kesehatan manusia.
kromium trivalen terdapat dalam jumlah renik pada makanan, minuman anggur dan air.
sebaliknya, kromium heksavalen (cr(vi) atau cr sangat beracun dan merupakan mutagen jika terhirup.
menghirup kromium(vi) dalam air telah dikaitkan dengan tumor lambung, dan juga dapat menyebabkan alergi dermatitis kontak ("allergic contact dermatitis, acd").
defisiensi kromium, yang melibatkan kekurangan cr(iii) di dalam tubuh, atau mungkin beberapa kompleknya, seperti faktor toleransi glukosa masih kontroversial.
beberapa penelitian menunjukkan bahwa kromium(iii) bentuk aktif biologis dalam oligopeptida disebut zat pengikat kromium berat molekul rendah ("low-molecular-weight chromium-binding substance, lmwcr"), yang mungkin berperan dalam jalur pensinyalan insulin.
di amerika serikat, panduan diet untuk asupan kromium harian pada 2001 cukup rendah, mulai 50-200 µg untuk dewasa hingga 35 µg (pria dewasa) dan 25 µg (wanita dewasa).
pada tahun 2014, otoritas keamanan pangan eropa ("european food safety authority") menerbitkan laporan yang menyatakan bahwa asupan kromium(iii) tidak memiliki manfaat pada kesehatan manusia, sehingga panel menghilangkan kromium dari daftar unsur nutrisi dan esensial.
kandungan kromium dalam makanan umumnya rendah (1-13 mikrogram per porsi).
kandungan kromium makanan sangat bervariasi karena perbedaan kandungan mineral tanah, musim tanam, kultivar tanaman, dan kontaminasi selama pemrosesan.
sebagai tambahan, sejumlah besar kromium (dan nikel) larut ke dalam makanan yang dimasak dengan stainless steel.
badan makanan dan gizi dari lembaga kedokteran as memperbarui estimasi kebutuhan rata-rata ("estimated average requirements, ears") dan angka kebutuhan gizi (akg) pada tahun 2001.
untuk kromium, tidak ada informasi yang memadai untuk menentukan ear dan akg, sehingga perlu dipaparkan sebagai perkiraan untuk kecukupan asupan ("adequate intake", ai).
ai saat ini untuk kromium untuk wanita berusia 14-50 tahun adalah 25 μg/hari dan 20 μg/hari untuk di atas 50 tahun.
ai untuk wanita hamil adalah 30 μg/hari.
akg untuk ibu menyusui adalah 45 μg/hari.
untuk pria berusia 14-50 tahun adalah 35 μg/hari dan 30 μg/hari untuk pria di atas 50 tahun.
untuk bayi dan anak-anak berusia 1-13 tahun ai meningkat sesuai umur dari 0,2 sampai 25 μg/hari.
demi keamanan, badan makanan dan gizi juga menentukan batas atas asupan yang dapat ditoleransi (dikenal sebagai ul) untuk vitamin dan mineral jika terdapat bukti-bukti yang mencukupi.
dalam kasus kromium, belum ada informasi yang mencukupi dan oleh karenanya tidak ada ul.
secara kolektif, ear, akg, ai dan ul dirujuk sebagai angka kebutuhan gizi.
otoritas keselamatan pangan eropa meninjau pertanyaan keselamatan yang sama dan tidak menetapkan ul.
organisasi kesehatan dunia (who) menetapkan ul tentatif pada 250 μg/hari.
di amerika serikat banyak perusahaan suplemen makanan menawarkan produk kromium 200 sampai 800 μg/hari.
produk multivitamin/mineral cenderung mengandung 120 μg kromium per tablet karena sampai saat ini itulah 100% nilai harian (lihat di bawah).
untuk suplemen makanan a.s., jumlah per porsi disajikan sebagai persentase nilai harian (%dv).
untuk tujuan pelabelan kromium, 100% dari nilai harian adalah 120 μg, namun pada mei 2016 telah direvisi menjadi 35 μg.
perusahaan makanan dan suplemen memiliki tenggat sampai 28 juli 2018 untuk mematuhi perubahan tersebut.
senyawa kromium(iii) dan logam kromium yang tidak larut dianggap tidak membahayakan kesehatan, sementara toksisitas dan sifat karsinogenik kromium(vi) telah lama diketahui.
kromium(iii) memasuki sel hanya dalam jumlah terbatas, kerana mekanisme transport spesifik.
beberapa studi "in vitro" menandakan bahwa tingginya konsentrasi kromium(iii) dalam sel dapat menyebabkan kerusakan dna.
toksisitas oral akut berkisar antara 1,5 dan 3,3 mg/kg.
tinjauan tahun 2008 menyarankan bahwa asupan moderat kromium(iii) melalui suplemen makanan tidak memicu risiko keracunan genetik.
administrasi keselamatan dan kesehatan kerja (osha) di as telah menetapkan batas paparan yang diizinkan ("permissible eposure limit, pel") di tempat kerja sebagai rata-rata tertimbang waktu ("time-weighted average, twa") sebesar 1 mg/m.
national institute for occupational safety and health (niosh) telah menetapkan batas paparan yang direkomendasikan ("recommended exposure limit, rel") sebesar 0,5 mg/m, rata-rata tertimbang waktu.
nilai idlh ("immediately dangerous to life and health") adalah 250 mg/m.senyawa kromium(iii) dan logam kromium yang tidak larut dianggap tidak membahayakan kesehatan, sementara toksisitas dan sifat karsinogenik kromium(vi) telah lama diketahui.
kromium(iii) memasuki sel hanya dalam jumlah terbatas, kerana mekanisme transport spesifik.
beberapa studi "in vitro" menandakan bahwa tingginya konsentrasi kromium(iii) dalam sel dapat menyebabkan kerusakan dna.
toksisitas oral akut berkisar antara 1,5 dan 3,3 mg/kg.
tinjauan tahun 2008 menyarankan bahwa asupan moderat kromium(iii) melalui suplemen makanan tidak memicu risiko keracunan genetik.
administrasi keselamatan dan kesehatan kerja (osha) di as telah menetapkan batas paparan yang diizinkan ("permissible eposure limit, pel") di tempat kerja sebagai rata-rata tertimbang waktu ("time-weighted average, twa") sebesar 1 mg/m.
national institute for occupational safety and health (niosh) telah menetapkan batas paparan yang direkomendasikan ("recommended exposure limit, rel") sebesar 0,5 mg/m, rata-rata tertimbang waktu.
nilai idlh ("immediately dangerous to life and health") adalah 250 mg/m.
toksisitas oral akut untuk kromium(vi) berkisar antara 50 dan 150 µg/kg.
di dalam tubuh, kromium(vi) direduksi melalui beberapa mekanisme menjadi kromium(iii) yang sudah ada dalam darah sebelum memasuki sel.
kromium(iii) diekskresikan dari dalam tubuh, sementara ion kromat ditransfer ke dalam sel melalui mekanisme transport, bersamaan dengan masuknya ion sulfat dan fosfat ke dalam sel.
toksisitas akut kromium(vi) karena sifat oksidator kuatnya.
setelah memasuki aliran darah, ia akan menghancurkan ginjal, liver dan sel darah melalui reaksi oksidasi.
hasilnya adalah hemolisis, kegagalan ginjal dan liver.
dialisis agresif dapat dijadikan pengobatannya.
karsinogenitas debu kromat telah diketahui sejak lama, dan pada tahun 1890 publikasi pertama menjelaskan peningkatan risiko kanker pada pekerja perusahaan pewarna kromat.
tiga mekanisme diusulkan untuk menjelaskan genotoksisitas kromium(vi).
mekanisme pertama mencakup radikal hidroksil yang sangat reaktif dan radikal reaktif lainnya yang merupakan produk sampingan reduksi kromium(vi) ke kromium(iii).
proses kedua menckup pengikatan langsung senyawa kromium(v), yang dihasilkan melalui reduksi dalam sel, dan kromium(iv) pada dna.
mekanisme terakhir terkait genotoksisitas dengan ikatan dna dengan produk akhir reduksi kromium(iii).
garam kromium (kromat) juga penyebab reaksi alergi pada beberapa orang.
kromat sering digunakan untuk manufaktur, antara lain, produk kulit, cat, semen, mortar dan anti korosi.
kontak dengan produk yang mengandung kromat dapat menyebabkan alergi dermatitis kontak dan dermatitis iritasi.
yang menghasilkan koreng pada kulit, kadang-kadang disebut sebagai "koreng krom".
kondisi ini sering dijumpai pada pekerja yang telah terpapar larutan kromat kuat pada penyepuhan elektrik, penyamakan, dan pabrik yang menghasilkan krom.
senyawa kromium sering ditemukan di dalam tanah dan air tanah pada situs industri yang sudah tak terpakai, karena senyawa kromium pernah digunakan dalam senyawa pewarna, cat, dan penyamak kulit.
saat ini, diperlukan pembersihan dan remediasi lingkungan.
cat dasar yang mengandung kromium heksavalen masih banyak digunakan untuk aplikasi finishing pesawat terbang dan mobil.
pada tahun 2010, kelompok kerja lingkungan mempelajari air minum di 35 kota amerika dalam rangka studi nasional pertama.
studi tersebut menemukan kromium heksavalen dalam air keran di 31 kota yang disampel, dengan norman, oklahoma menempati urutan teratas; 25 kota memiliki tingkat yang melebihi batas yang diusulkan oleh california.
konsentrasi cr(vi) dalam pasokan air minum kota as, dilaporkan oleh ewg, tidak mengindikasikan adanya polusi industri.
faktor ini tidak menjadi perhatian laporan ewg.
germanium adalah unsur kimia dengan simbol ge dan nomor atom 32.
germanium adalah metaloid berkilau, keras, berwarna abu-abu keputihan dalam golongan karbon, secara kimiawi bersifat sama dengan unsur segolongannya timah dan silikon.
germanium murni adalah semikonduktor, dengan penampilan hampir sama dengan unsur silikon.
germanium, sama halnya dengan silikon, secara alamiah bereaksi dan membentuk senyawa kompleks dengan oksigen di alam.
berkebalikan dengan silikon, germanium terlalu reaktif untuk ditemukan secara alami di bumi dalam bentuk bebasnya.
rata-rata penggunaan selenium adalah untuk campuran kaca.
beberapa senyawa selenium menghilangkan warna di kaca sementara yang lain memberikan warna merah.
selenium juga dapat digunakan untuk mengurangi sinar matahari yang tembus ke kaca yang menyebabkan warna tembaga (bila dipakai).
selenium terkadang digunakan sebagai pigmen pada cat, keramik dan plastik.
fransium adalah unsur kimia dengan simbol fr dan nomor atom 87.
unsur ini dulunya dikenal dengan nama eka-caesium.
unsur ini sangat radioaktif; isotopnya yang paling stabil, fransium-223 (awalnya disebut aktinium-k), memiliki waktu paruh hanya 22 menit.
unsur ini adalah elemen elektronegatif paling rendah kedua setelah sesium dan elemen kedua paling langka yang ada di alam setelah astatin.
isotop dari fransium sangat cepat meluruh menjadi astatin, radium, dan radon.
sebagai logam alkali, unsur ini memiliki satu elektron valensi.
fransium dalam bentuk bongkahan belum pernah terlihat.
jika dilihat dari karakteristik umum unsur-unsur lainnya yang sekolom di tabel periodik, diasumsikan fransium adalah logam yang sangat reaktif.
mendapatkan sampelnya hampir tidak mungkin, karena panas ekstrim peluruhan (waktu paruh isotop yang terlama hanya 22 menit) akan segera menguap setiap terdapat sejumlah unsur yang dapat terlihat.
fransium ditemukan oleh marguerite perey di prancis (yang kemudian menjadi nama elemen ini) pada tahun 1939.
elemen ini adalah elemen terakhir yang pertama kali ditemukan di alam, bukan disintesis.
di luar laboratorium, fransium sangat langka, dengan sejumlah kecil ditemukan dalam bijih uranium dan torium, di mana isotop fransium-223 terus terbentuk dan meluruh.
unsur ini terdapat di kerak bumi sebanyak 20-30 g setiap saat, isotop yang lain (kecuali fransium-221) merupakan sintetis.
jumlah terbesar yang dihasilkan di laboratorium adalah 300.000 atom.
fransium adalah salah satu unsur yang paling tidak stabil yang terjadi secara alamiah: isotop francium-223 yang paling lama waktu paruhnya, hanya 22 menit.
sebanding dengan elemen astatin, di mana isotop alami yang paling stabil, astatine-219, memiliki waktu paruh 56 detik, meskipun astatin-210 sintetis jauh lebih lama waktu paruhnya (8.1 jam).
semua isotop fransium meluruh menjadi astatin, radium, atau radon.
fransium-223 juga memiliki waktu paruh lebih pendek daripada waktu paruh isotop semua elemen sintetis sampai elemen 105, dubnium.
francium adalah logam alkali yang sifat kimianya sebagian besar menyerupai sesium.
sebuah elemen berat dengan satu elektron valensi, unsur ini memiliki bobot ekivalen tertinggi dari semua elemen.
cairan fransium- jika dibuat—harus memiliki tegangan permukaan 0.05092 n/m pada titik didihnya.
titik lebur fransium dihitung sekitar 27 °c (80 °f, 300 k).
titik lebur ini tidak pasti karena langkanya elemen ini dan sifatnya yang radioaktif.
dengan demikian, diperkirakan nilai titik didih 677 °c (1250 °f, 950 k) juga tidak pasti.
linus pauling memperkirakan elektronegativitas fransium adalah 0.7 pada skala pauling, sama seperti cesium; nilai untuk cesium telah disempurnakan menjadi 0.79, tetapi tidak ada data eksperimen yang memungkinkan perbaikan nilai untuk fransium.
fransium memiliki energi ionisasi sedikit lebih tinggi dari sesium, 392.811(4) kj/mol (sesium 375.7041(2) kj/mol).
fransium juga memiliki afinitas elektron lebih tinggi dari sesium dan ion fr harusnya lebih terpolarisasi dari ion cs.
fransium-223 adalah isotop yang paling stabil dengan waktu paruh 21.8 menit, dan sampai saat ini diperkirakan tidak akan mungkin akan ditemukan isotop fransium dengan waktu paruh yang lebih panjang.
fransium-223 adalah produk kelima dari seri peluruhan aktinium sebagai isotop anakan dari aktinium-227.
francium-223 kemudian meluruh menjadi radium-223 dengan peluruhan beta (energi peluruhan 1149 kev), dan minor (0.006%) dengan peluruhan alfa menjadi astatin-219 (energi peluruhan 5.4 mev).
proses ini dikembangkan oleh physics, menghasilkan isotop fransium dengan massa 209, 210, dan 211, kemudian diisolasi dengan "magneto-optical trap" (mot).
kecepatan produksi sebuah isotop tertentu bergantung dari energi sinar oksigen.
sebuah sinar o dari stony brook linac menghasilkan fr pada target emas dengan reaksi nuklir au + o → fr + 5n.
mineral barium alami yang paling umum terjadi adalah barit (barium sulfat, ) dan witerit (barium karbonat, ), keduanya tidak larut dalam air.
nama barium berasal dari turunan alkimia "baryta", dari , yang berarti "berat." "
barik" adalah bentuk ajektif dari barium.
barium diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1774, tetapi baru direduksi menjadi logamnya pada tahun 1808 dengan munculnya elektrolisis.
barium memiliki beberapa aplikasi industri.
secara historis, itu digunakan sebagai penangkap untuk tabung vakum.
ia adalah komponen dari ybco (superkonduktor suhu tinggi) dan elektrokeramik, dan ditambahkan ke baja dan besi tuang untuk mengurangi ukuran butiran karbon di dalam struktur mikro.
senyawa barium ditambahkan ke dalam kembang api untuk memberikan warna hijau.
barium sulfat digunakan sebagai aditif yang tidak larut pada fluida pengeboran sumur minyak, dan juga dalam bentuk yang lebih murni, seperti zat radiokontras sinar-x untuk pencitraan sistem pencernaan manusia.
ion dan senyawa barium terlarut adalah beracun, dan telah digunakan sebagai rodentisida.
barium adalah logam lunak putih keperakan, dengan sedikit nuansa emas saat ultra murni.
warna putih keperakan logam barium dengan cepat menghilang pada oksidasi di udara, menghasilkan lapisan oksida abu-abu gelap.
barium memiliki bobot jenis menengah dan merupakan konduktor listrik yang baik.
barium ultra murni sangat sulit disiapkan, dan oleh karena itu banyak sifat barium belum ditentukan secara akurat.
pada suhu dan tekanan ruangan, barium memiliki struktur kubik berpusat pada tubuh, dengan jarak barium–barium 503 pikometer, mengembang dengan pemanasan pada laju sekitar 1,8/°c.
ini adalah logam yang sangat lunak dengan kekerasan mohs 1,25.
titik lelehnya berada di antara unsur stronsium yang lebih ringan () dan radium yang lebih berat (); namun, titik didihnya melampaui stronsium ().
massa jenisnya (3,62 g·cm) lagi-lagi berada di antara stronsium (2,36 g·cm) dan radium (~5 g·cm).
barium secara kimiawi mirip dengan magnesium, kalsium, dan stronsium, tetapi lebih reaktif.
barium selalu menunjukkan tingkat oksidasi +2, kecuali beberapa spesies molekuler langka dan tidak stabil yang hanya tercirikan dalam fase gas seperti baf.
reaksi dengan kalkogen sangat eksotermal (melepas energi); reaksi dengan oksigen atau udara terjadi pada suhu kamar, dan karena itu barium disimpan di dalam minyak atau atmosfir inert.
reaksi dengan nonlogam lainnya, seperti karbon, nitrogen, fosfor, silikon, dan hidrogen, umumnya bersifat eksotermal dan berlanjut pada pemanasan.
reaksi dengan air dan alkohol sangat eksotermal dan melepaskan gas hidrogen:
barium hidroksida ("baryta") dikenal oleh alkimiawan, yang memproduksinya dengan memanaskan barium karbonat.
tidak seperti kalsium hidroksida, ia menyerap sedikit dalam larutan akuatik dan oleh karena itu tidak peka terhadap fluktuasi atmosfer.
sifat ini digunakan untuk mengkalibrasi peralatan ph.
barium yang ditemukan di kerak bumi adalah campuran dari tujuh nuklida primordial, barium-130, 132, dan 134 sampai 138.
barium-130 mengalami peluruhan radioaktif yang sangat lambat menjadi xenon-130 melalui peluruhan beta plus berganda, dan barium-132 yang secara teoretis meluruh seperti xenon-132, dengan waktu paruh seribu kali lebih lama daripada usia alam semesta.
kelimpahannya adalah ~ 0,1% dari barium alami.
radioaktivitas isotop ini sangat lemah sehingga tidak menimbulkan bahaya bagi kehidupan.
secara total, barium memiliki sekitar 50 isotop yang diketahui, dengan kisaran massa antara 114 dan 153.
isotop metastabil yang paling stabil adalah barium-133 dengan waktu paruh sekitar 10,51 tahun.
lima isotop lain memiliki waktu paruh lebih dari satu hari.
barium juga memiliki 10 isomer nuklir, dari situ barium-133m1 adalah yang paling stabil dengan waktu paruh sekitar 39 jam.
alkimiawan pada awal abad pertengahan mengetahui tentang beberapa mineral barium.
batu seperti kerikil yang halus mineral barit yang ditemukan di bologna, italia, dikenal sebagai "batu bologna."
alkimiawan tertarik padanya karena setelah terpapar cahaya mereka akan berpendar selama bertahun-tahun.
sifat fosforesen dari barit yang dipanaskan dengan bahan organik dijelaskan oleh v. casciorolus pada tahun 1602.
carl scheele menentukan bahwa barit mengandung unsur baru pada tahun 1774, tetapi tidak dapat mengisolasi barium, hanya barium oksida.
johan gottlieb gahn juga mengisolasi barium oksida dua tahun kemudian dalam studi serupa.
barium teroksidasi pada awalnya disebut "barote" oleh guyton de morveau, sebuah nama yang diubah oleh antoine lavoisier menjadi "baryta".
selain itu pada abad ke-18, ahli mineralogi inggris william withering mencatat mineral berat di tambang timbal cumberland, yang sekarang dikenal sebagai witerit.
barium pertama kali diisolasi dengan cara elektrolisis garam barium cair pada tahun 1808 oleh sir humphry davy di inggris.
davy, analog dengan kalsium, memberi nama "barium" dari nama baryta, dengan ujung "-ium" yang menandakan unsur logam.
robert bunsen dan augustus matthiessen memperoleh barium murni dengan elektrolisis cairan campuran barium klorida dan amonium klorida.
produksi oksigen murni dalam proses proses brin adalah aplikasi besar barium peroksida pada tahun 1880-an, sebelum digantikan oleh elektrolisis dan distilasi fraksi udara cair pada awal 1900-an.
dalam proses ini, barium oksida bereaksi pada dengan udara membentuk barium peroksida, yang terurai di atas dengan melepaskan oksigen:
kelimpahan barium adalah 0,0425% dalam kerak bumi dan 13 µg/l dalam air laut.
sumber komersial utama barium adalah barit, mineral barium sulfat, dengan deposit di banyak belahan dunia.
sumber komersial lain, yang jauh kurang penting daripada barit, adalah witerit, mineral barium karbonat.
deposit utama berada di inggris, rumania, dan bekas uni soviet.
cadangan barit diperkirakan antara 0,7 dan 2 miliar ton.
produksi maksimum, 8,3 juta ton, diproduksi pada tahun 1981, tetapi hanya 7-8% yang digunakan untuk logam barium atau senyawa.
produksi barit telah meningkat sejak paruh kedua tahun 1990an dari 5,6 juta ton pada tahun 1996 menjadi 7,6 pada tahun 2005 dan 7,8 pada tahun 2011.
china menyumbang lebih dari 50% dari output ini, diikuti oleh india (14% pada tahun 2011), maroko (8,3%), as (8,2%), turki (2,5%), iran dan kazakhstan (masing-masing 2,6%).
bijih yang ditambang dicuci, dilumatkan, diklasifikasikan, dan dipisahkan dari kuarsa.
jika kuarsa menembus terlalu dalam ke bijih, atau kandungan besi, seng, atau timbal tidak normal tinggi, maka digunakan pengapungan buih.
produk yang dihasilkan adalah barit murni 98% (berdasarkan massa); kemurnian harus tidak kurang dari 95%, dengan kandungan minimal besi dan silikon dioksida.
produk kemudian direduksi dengan karbon menjadi barium sulfida:
barium sulfida yang larut dalam air adalah titik awal senyawa lainnya: mereaksikan bas dengan oksigen menghasilkan sulfat, dengan asam nitrat menghasilkan nitrat, dengan karbon dioksida menghasilkan karbonat, dan sebagainya.
nitratnya dapat terdekomposisi termal menghasilkan oksida.
logam barium diproduksi dengan cara reduksi menggunakan aluminium pada .
senyawa intermetalik diproduksi lebih dulu:
dan keseluruhan reaksi adalah
uap barium dikondensasikan dan dikemas ke dalam cetakan dalam atmosfer argon.
metode ini digunakan secara komersial, menghasilkan barium ultra murni.
biasanya barium dijual sekitar 99% murni, dengan ketakmurnian utama adalah stronsium dan kalsium (sampai dengan 0,8% dan 0,25%) dan kontaminan lainnya berkontribusi kurang dari 0,1%.
barium, sebagai logam atau bila dilapisi dengan aluminium, digunakan untuk mengeluarkan gas yang tidak diinginkan (gettering) dari tabung vakum, seperti tabung gambar tv.
barium cocok untuk tujuan ini karena tekanan uapnya yang rendah dan reaktivitasnya terhadap oksigen, nitrogen, karbon dioksida, dan air; bahkan bisa juga menghilangkan sebagian gas mulia dengan melarutkannya dalam kisi kristal.
aplikasi ini berangsur-angsur menghilang karena meningkatnya popularitas lcd nirtabung dan tv plasma.
barium sulfat (mineral barit, baso) penting bagi industri minyak bumi sebagai fluida pengeboran di sumur minyak dan gas.
endapan senyawanya (disebut "blanc fixe", dari bahasa prancis untuk "putih permanen") digunakan dalam cat dan pernis; sebagai pengisi pada tinta dering, plastik dan karet; sebagai pigmen pelapis kertas; dan dalam nanopartikel, untuk memperbaiki sifat fisika beberapa polimer, seperti epoksi.
barium sulfat memiliki toksisitas rendah dan densitas yang relatif tinggi, sekitar 4,5 g·cm (dan dengan demikian opak terhadap sinar-x).
untuk alasan ini baso digunakan sebagai zat radiokontras dalam pencitraan sinar-x sistem pencernaan ("sarapan barium" dan "enema barium").
lithopone, pigmen yang mengandung barium sulfat dan seng sulfida, adalah zat putih permanen dengan kekuatan menutup yang bagus yang tidak menjadi gelap saat terkena sulfida.
data toksikologi hanya tersedia untuk senyawa, karena reaktivitas logamnya yang tinggi.
senyawa barium yang larut dalam air beracun.
dalam dosis rendah, ion barium bertindak sebagai stimulan otot, dan dosis yang lebih tinggi mempengaruhi sistem saraf, menyebabkan penyimpangan jantung, tremor, kelemahan, kegelisahan, sesak napas, dan kelumpuhan.
toksisitas ini mungkin disebabkan oleh pemblokiran saluran kalium oleh ion ba, yang sangat penting agar sistem saraf berfungsi dengan tepat.
organ-organ lain yang rusak akibat senyawa barium yang larut dalam air (yaitu ion barium) adalah mata, sistem kekebalan tubuh, jantung, sistem pernapasan, dan kulit, menyebabkan, misalnya, kebutaan dan sensitisasi.
barium tidak bersifat karsinogenik dan tidak mengalami bioakumulasi.
debu yang terhirup yang mengandung senyawa barium yang tidak larut dapat menumpuk di paru-paru, menyebabkan kondisi benigna yang disebut baritosis.
sulfat yang tidak larut tidak beracun dan tidak diklasifikasikan sebagai barang berbahaya dalam peraturan transportasi.
untuk menghindari potensi reaksi kimia yang hebat, logam barium disimpan dalam atmosfer argon atau di dalam minyak mineral.
kontak dengan udara dapat berbahaya dan bisa menyebabkan pengapian.
kelembaban, gesekan, panas, percikan api, api, guncangan, listrik statis, serta paparan oksidator dan asam harus dihindari.
apa pun yang mungkin kontak dengan barium harus terbumikan listriknya.
siapa pun yang bekerja dengan logam ini harus memakai sepatu yang tidak memicu percikan, pakaian karet tahan api, sarung tangan karet, celemek, kacamata pelindung, dan masker gas.
dilarang merokok di wilayah kerja.
pencucian menyeluruh diperlukan setelah penanganan barium.
sebuah logam alkali tanah, strontium adalah unsur logam lunak perak-putih atau kekuningan yang sangat reaktif kimia.
logam membentuk lapisan oksida gelap bila terkena udara.
strontium memiliki sifat fisik dan kimia mirip dengan dua tetangga vertikal dalam tabel periodik, kalsium dan barium.
hal ini terjadi secara alami dalam mineral celestine, strontianite, dan putnisite, dan ditambang sebagian besar dari dua pertama ini.
sementara strontium alami stabil, sintetis 90sr isotop radioaktif dan merupakan salah satu komponen yang paling berbahaya dari kejatuhan nuklir, seperti strontium diserap oleh tubuh dalam cara yang mirip dengan kalsium.
natural strontium stabil, di sisi lain, tidak berbahaya bagi kesehatan.
kedua strontium dan strontianite dinamai strontian, sebuah desa di skotlandia dekat yang mineral itu ditemukan pada tahun 1790 oleh adair crawford dan william cruickshank; itu diidentifikasi sebagai elemen baru pada tahun depan dari warna uji nyala merah-merah.
strontium pertama kali diisolasi sebagai logam pada tahun 1808 oleh humphry davy menggunakan proses kemudian baru ditemukan elektrolisis.
produksi gula dari gula bit pada abad ke-19 aplikasi terbesar strontium (lihat proses strontian).
pada puncak produksi tabung sinar katoda televisi, sebanyak 75 persen dari konsumsi strontium di amerika serikat digunakan untuk kaca faceplate. [
5] dengan perpindahan dari tabung sinar katoda dengan metode display lainnya, konsumsi strontium telah menurun drastis. [
5]
karakteristik
strontium adalah logam keperakan divalen dengan warna kuning pucat yang sifat sebagian besar peralihan antara dan mirip dengan kalsium tetangga kelompok dan barium. [
6] hal ini lebih lembut dari kalsium dan lebih sulit daripada barium.
its leleh (777 °c) dan titik didih (1655 °c) poin lebih rendah daripada kalsium (842 °c dan 1757 °c masing-masing); barium terus tren ini penurunan titik leleh (727 °c), tapi tidak di titik didih (2170 °c).
kepadatan strontium (2,64 g / cm3) adalah sama antara antara kalsium (1,54 g / cm3) dan barium (3,594 g / cm3). [
7] tiga alotrop strontium logam ada, dengan titik transisi pada 235 dan 540 °c. [8]
potensial elektroda standar untuk sr2 + / pasangan sr adalah -2,89 v, sekitar tengah-tengah antara orang-orang dari ca2 + / ca (-2,84 v) dan ba2 + / ba (-2,92 v) pasangan, dan dekat dengan orang-orang dari logam alkali tetangga. [
9] strontium adalah penengah antara kalsium dan barium reaktivitas ke arah air, dengan yang bereaksi pada kontak untuk menghasilkan strontium hidroksida dan gas hidrogen.
strontium logam terbakar di udara untuk menghasilkan baik oksida strontium dan strontium nitrida, tetapi karena tidak bereaksi dengan nitrogen di bawah 380 °c, pada suhu kamar, membentuk hanya oksida secara spontan. [
7] selain sro oksida sederhana, sro2 peroksida dapat dibuat dengan oksidasi langsung dari logam strontium di bawah tekanan tinggi oksigen, dan ada beberapa bukti untuk sr superoksida kuning (o2) 2. [
10] strontium hidroksida, sr (oh) 2, merupakan dasar yang kuat, meskipun tidak sekuat hidroksida barium atau logam alkali. [
11]
karena ukuran besar dari elemen-elemen blok berat, termasuk strontium, berbagai macam bilangan koordinasi diketahui, dari 2, 3, atau 4 sampai ke 22 atau 24 di srcd11 dan srzn13. [
12] ukuran besar strontium dan barium memainkan peran penting dalam menstabilkan kompleks strontium dengan ligan makrosiklik polidentat seperti eter mahkota: misalnya, sementara 18-crown-6 bentuk kompleks relatif lemah dengan kalsium dan logam alkali, strontium dan barium yang kompleks yang jauh lebih kuat. [
13]
senyawa organostrontium mengandung satu atau lebih ikatan strontium-karbon.
mereka telah dilaporkan sebagai perantara dalam reaksi barbier-jenis. [
14] [15] [16] meskipun strontium berada di kelompok yang sama seperti magnesium, dan senyawa organomagnesium sangat umum digunakan di seluruh kimia, senyawa organostrontium tidak sama luas karena mereka lebih sulit untuk membuat dan lebih reaktif.
senyawa organostrontium cenderung lebih mirip dengan organoeuropium atau senyawa organosamarium karena jari-jari ion yang sama dari unsur-unsur (sr2 + 118 pm; eu2 + 117 pm; sm2 + 122 pm).
sebagian besar senyawa ini hanya dapat disiapkan pada suhu rendah; ligan besar cenderung mendukung stabilitas.
misalnya, strontium dicyclopentadienyl, sr (c5h5) 2, harus dilakukan dengan langsung bereaksi logam strontium dengan mercurocene atau cyclopentadiene sendiri; menggantikan ligan c5h5 dengan bulkier c5 (ch3) 5 ligan di sisi lain meningkatkan kelarutan, volatilitas senyawa ini, dan stabilitas kinetik. [
17]
karena reaktivitas ekstrim dengan oksigen dan air, unsur ini terjadi secara alami hanya dalam senyawa dengan unsur-unsur lain, seperti di strontianite mineral dan celestine.
hal ini disimpan di bawah hidrokarbon cair seperti minyak mineral atau minyak tanah untuk mencegah oksidasi; baru terkena logam strontium cepat berubah warna kekuningan dengan pembentukan oksida.
halus logam strontium bubuk adalah piroforik, yang berarti bahwa itu akan menyala secara spontan di udara pada suhu kamar.
garam strontium volatile memberi warna merah terang untuk api, dan garam-garam ini digunakan dalam kembang api dan dalam produksi flare. [
7] seperti kalsium dan barium, strontium logam larut langsung di amonia cair untuk memberikan solusi biru gelap. [
6]
isotop
strontium alami adalah campuran dari empat isotop yang stabil.
84sr, 86sr, 87sr, dan 88sr [7] mereka meningkat kelimpahan dengan meningkatnya jumlah massa dan berat, 88sr, membuat naik sekitar 82,6% dari semua strontium alami, meskipun kelimpahan bervariasi karena produksi radiogenik 87sr sebagai putri 87rb beta-aktif. [
18] isotop stabil, modus peluruhan utama isotop lebih ringan dari 85sr adalah penangkapan elektron atau positron emission untuk isotop dari rubidium, dan bahwa isotop lebih berat dari 88sr adalah emisi elektron untuk isotop dari yttrium.
dari catatan khusus adalah 89sr dan 90sr.
mantan memiliki paruh 50,6 hari dan digunakan untuk mengobati kanker tulang karena kesamaan kimia strontium dan karenanya kemampuan untuk menggantikan kalsium. [
19] [20] sementara 90sr (paruh 28,90 tahun) telah digunakan sama, juga merupakan isotop dari keprihatinan di kejatuhan dari senjata nuklir dan kecelakaan nuklir karena produksinya sebagai produk fisi.
keberadaannya di tulang dapat menyebabkan kanker tulang, kanker jaringan di sekitarnya, dan leukemia. [
21] chernobyl 1986 kecelakaan nuklir yang terkontaminasi sekitar 30.000 km2 dengan lebih dari 10 kbq / m2 dengan 90sr, yang menyumbang 5% dari persediaan inti 90sr. [
22]
sejarah
strontium dinamai desa skotlandia strontian (gaelic sron sebuah t-sithein), di mana ia ditemukan dalam bijih dari tambang timah. [
23] pada tahun 1790, adair crawford, seorang dokter yang terlibat dalam penyusunan barium, dan rekannya william cruickshank, mengakui bahwa bijih strontian dipamerkan sifat yang berbeda dari orang-orang di "spar berat" lainnya sumber. [
24] hal ini memungkinkan adair untuk menyimpulkan pada halaman 355 "... besar kemungkinan memang, bahwa mineral scotch adalah spesies baru bumi yang belum sampai sekarang diperiksa cukup."
dokter dan mineral kolektor friedrich gabriel sulzer dianalisis bersama-sama dengan johann friedrich blumenbach mineral dari strontian dan menamakannya strontianite.
dia juga sampai pada kesimpulan bahwa itu berbeda dari witherite dan terkandung bumi yang baru (neue grunderde). [
25] pada 1793 thomas charles hope, seorang profesor kimia di university of glasgow mengusulkan strontites nama. [
26] [27] [28] [29] dia menegaskan karya sebelumnya crawford dan menceritakan: "... mengingat bumi aneh saya pikir perlu untuk memberikan nama saya menyebutnya strontites, dari tempat itu ditemukan, modus dari derivasi menurut saya.
sepenuhnya sepantasnya setiap kualitas itu mungkin memiliki, yang merupakan mode ini. "
unsur itu akhirnya diisolasi oleh sir humphry davy pada tahun 1808 oleh elektrolisis dari campuran yang mengandung strontium klorida dan oksida merkuri, dan diumumkan oleh dia dalam kuliah ke royal society pada 30 juni 1808. [
30] sesuai dengan penamaan alkali tanah lainnya, ia mengubah nama untuk strontium. [
31] [32] [33] [34] [35]
aplikasi skala besar pertama dari strontium adalah dalam produksi gula dari gula bit.
meskipun proses kristalisasi menggunakan strontium hidroksida telah dipatenkan oleh augustin-pierre dubrunfaut pada tahun 1849 [36] pengenalan skala besar datang dengan perbaikan proses pada 1870-an awal.
industri gula jerman digunakan proses baik ke abad ke-20.
sebelum perang dunia i industri gula bit digunakan 100.000 menjadi 150.000 ton dari strontium hidroksida untuk proses ini per tahun. [
37] strontium hidroksida didaur ulang dalam proses, tetapi permintaan untuk kerugian pengganti selama produksi cukup tinggi untuk menciptakan permintaan yang signifikan memulai penambangan strontianite di münsterland.
pertambangan strontianite di jerman berakhir ketika pertambangan deposito celestine di gloucestershire mulai. [
38] tambang ini disediakan sebagian besar pasokan strontium dunia dari tahun 1884 sampai 1941.
meskipun deposito celestine di cekungan granada dikenal untuk beberapa waktu pertambangan skala besar tidak dimulai sebelum tahun 1950-an. [
39]
peristiwa
strontium umum terjadi di alam, menjadi unsur yang paling berlimpah 15 di bumi (barium congener lebih berat menjadi 14 orang), diperkirakan rata-rata sekitar 360 bagian per juta pada kerak bumi [42] dan ditemukan terutama sebagai celestine sulfat mineral (srso4 ) dan karbonat strontianite (srco3).
dari dua, celestine lebih sering terjadi pada deposito dari ukuran yang cukup untuk pertambangan.
karena strontium yang paling sering digunakan dalam bentuk karbonat, strontianite akan menjadi lebih berguna dari dua mineral yang umum, namun beberapa deposito telah ditemukan yang cocok untuk pengembangan. [
43]
di tanah strontium berperilaku kimia seperti kalsium.
pada menengah untuk asam ph sr2 + adalah spesies strontium dominan.
di hadapan ion kalsium, strontium umumnya membentuk coprecipitates dengan mineral kalsium seperti kalsit dan anhidrit pada ph meningkat.
pada menengah untuk ph asam, strontium terlarut terikat untuk partikel tanah dengan pertukaran kation. [
44]
isi strontium rata air laut adalah 8 mg / l. [45] [46] pada konsentrasi antara 82 dan 90 umol / l dari strontium, konsentrasi jauh lebih rendah dari konsentrasi kalsium, yang biasanya antara 9,6 dan 11,6 mmol / l. [47] [48] hal ini tetap jauh lebih tinggi dari barium, 13 ug / l. [7]
tambang dunia
tiga produsen utama dari strontium sebagai celestine pada 2015 adalah cina (150.000 t), spanyol (90.000 t), dan meksiko (70.000 t); argentina (10.000 t) dan maroko (2.500 t) adalah produsen kecil.
meskipun deposito strontium terjadi secara luas di amerika serikat, mereka belum ditambang sejak tahun 1959. [
49]
sebagian besar celestine ditambang (srso4) dikonversi menjadi karbonat dengan dua proses.
entah celestine secara langsung tercuci dengan larutan natrium karbonat atau celestine yang dipanggang dengan batubara untuk membentuk sulfida.
tahap kedua menghasilkan bahan berwarna gelap yang mengandung sulfida sebagian besar strontium.
ini disebut "abu hitam" dilarutkan dalam air dan disaring.
strontium karbonat diendapkan dari larutan strontium sulfida oleh pengenalan karbon dioksida. [
50] sulfat berkurang dengan sulfida dengan pengurangan carbothermic:
2 cl- → cl2 + 2 e-
penggunaan
mengkonsumsi 75% dari produksi, penggunaan utama untuk strontium di kaca untuk tabung sinar televisi berwarna katoda, [51] di mana ia mencegah emisi sinar-x. [
52] [53] aplikasi ini untuk strontium menurun karena crt digantikan oleh metode display lainnya.
penurunan ini memiliki pengaruh yang signifikan terhadap pertambangan dan pemurnian strontium. [
43] semua bagian dari crt harus menyerap sinar-x.
di leher dan corong tabung, kaca timbal digunakan untuk tujuan ini, tetapi ini jenis kaca menunjukkan efek browning karena interaksi sinar-x dengan kaca.
oleh karena itu, panel depan terbuat dari campuran kaca yang berbeda dengan strontium dan barium untuk menyerap sinar-x.
nilai rata-rata untuk campuran kaca ditentukan untuk studi daur ulang pada tahun 2005 adalah 8,5% strontium oksida dan 10% barium oksida. [
54]
karena strontium sangat mirip dengan kalsium, yang tergabung dalam tulang.
semua empat isotop stabil digabungkan, di sekitar proporsi yang sama mereka ditemukan di alam.
namun, distribusi sebenarnya dari isotop cenderung sangat bervariasi dari satu lokasi geografis yang lain.
dengan demikian, menganalisis tulang dari seorang individu dapat membantu menentukan daerah asalnya. [
55] [56] pendekatan ini membantu untuk mengidentifikasi pola migrasi kuno dan asal-usul manusia commingle tetap di situs medan perang pemakaman. [
57]
rasio 87sr / 86sr biasanya digunakan untuk menentukan daerah asalnya mungkin dari sedimen di sistem alam, terutama di laut dan lingkungan fluvial.
dasch (1969) menunjukkan bahwa sedimen permukaan atlantic ditampilkan rasio 87sr / 86sr yang dapat dianggap sebagai rata-rata sebagian besar rasio 87sr / 86sr dari terranes geologi dari daratan yang berdekatan. [
58] sebuah contoh yang baik dari sistem fluvial-laut yang studi asal sr isotop telah berhasil digunakan adalah sistem sungai nil-mediterania. [
59] karena usia yang berbeda dari batu-batu yang merupakan mayoritas biru dan nil putih, daerah resapan dari asalnya mengubah sedimen mencapai delta sungai nil dan timur laut mediterania dapat dilihat melalui strontium studi isotop.
perubahan tersebut climatically dikendalikan di akhir kuarter. [
59]
strontium karbonat dan garam strontium lain yang ditambahkan ke kembang api untuk memberikan warna merah tua. [
64] efek yang sama ini mengidentifikasi kation strontium di uji nyala.
fireworks mengkonsumsi sekitar 5% dari produksi dunia. [
51] strontium karbonat digunakan dalam pembuatan magnet ferit keras. [
65] [66]
strontium chloride kadang-kadang digunakan dalam pasta gigi untuk gigi sensitif.
salah satu merek yang populer meliputi 10% dari total strontium chloride hexahydrate berat. [
67] jumlah kecil yang digunakan dalam penyulingan seng untuk menghapus sejumlah kecil kotoran memimpin. [
7] logam itu sendiri memiliki penggunaan yang terbatas sebagai getter, untuk menghilangkan gas yang tidak diinginkan di vacuums dengan mereaksikan dengan mereka, meskipun barium juga dapat digunakan untuk tujuan ini. [
9]
radiasi radioaktive
89sr adalah bahan aktif dalam metastron, [69] radiofarmaka yang digunakan untuk nyeri tulang sekunder untuk kanker tulang metastatik.
strontium diproses seperti kalsium oleh tubuh, istimewa memasukkan ke tulang pada situs meningkat osteogenesis.
lokalisasi ini berfokus paparan radiasi pada lesi kanker. [
20]
90sr telah digunakan sebagai sumber listrik untuk generator termoelektrik radioisotop (rtg).
90sr memproduksi sekitar 0,93 watt panas per gram (lebih rendah untuk bentuk 90sr digunakan dalam rtgs, yang strontium fluoride). [
70] namun, 90sr memiliki sepertiga hidup dan kepadatan rendah dari 238pu, bahan bakar rtg lain.
keuntungan utama dari 90sr adalah bahwa hal itu lebih murah daripada 238pu dan ditemukan dalam limbah nuklir.
uni soviet dikerahkan hampir 1000 dari rtgs ini di pantai utara sebagai sumber daya untuk mercusuar dan stasiun meteorologi. [
71] [72]
"dalam biology"
acantharea, kelompok yang relatif besar protozoa radiolaria laut, menghasilkan kerangka mineral yang rumit terdiri dari strontium sulfat. [
73] dalam sistem biologis, kalsium diganti di sebagian kecil oleh strontium. [
74] dalam tubuh manusia, sebagian besar strontium diserap disimpan dalam tulang.
rasio strontium untuk kalsium dalam tulang manusia adalah antara 1: 1000 dan 1:.
2000 kira-kira di kisaran yang sama seperti dalam serum darah [75]
dampak pada manusia
tubuh manusia menyerap strontium seolah-olah itu kalsium.
karena unsur-unsur secara kimiawi serupa, isotop strontium stabil tidak menimbulkan ancaman kesehatan yang signifikan.
rata-rata manusia memiliki asupan sekitar dua miligram strontium hari. [
76] pada orang dewasa, strontium dikonsumsi cenderung untuk melampirkan hanya pada permukaan tulang, tetapi pada anak-anak, strontium dapat menggantikan kalsium dalam mineral dari tulang yang tumbuh dan dengan demikian menyebabkan masalah pertumbuhan tulang. [
77]
biologis paruh strontium pada manusia telah berbagai dilaporkan sebagai 14-600 hari, [78] [79] 1000 hari, [80] 18 tahun, [81] 30 tahun [82] dan, pada batas atas, 49 tahun. [
83] angka-angka kehidupan setengah biologis luas diterbitkan dijelaskan oleh metabolisme yang kompleks strontium ini di dalam tubuh.
namun, dengan rata-rata semua jalur ekskresi, babak kehidupan biologis keseluruhan diperkirakan sekitar 18 tahun. [
84] tingkat penghapusan strontium sangat dipengaruhi oleh usia dan jenis kelamin, karena perbedaan dalam metabolisme tulang. [
85]
strontium obat ranelate pertumbuhan tulang bantu, meningkatkan kepadatan tulang, dan mengurangi kejadian vertebralis, perifer, dan patah tulang pinggul. [
86] [87] namun, strontium ranelate juga meningkatkan risiko tromboemboli vena, emboli paru dan gangguan kardiovaskular serius, termasuk infark miokard.
penggunaannya oleh karena itu sekarang dibatasi. [
88] efek yang menguntungkan juga dipertanyakan, karena kepadatan tulang meningkat sebagian disebabkan oleh peningkatan kepadatan strontium atas kalsium yang menggantikan.
strontium juga bioaccumulates dalam tubuh. [
89]
itrium adalah logam transisi berwarna putih keperakan yang mirip dengan lantanida dan sering diklasifikasikan sebagai "logam tanah jarang".
itrium hampir selalu ditemukan dalam kombinasi dengan unsur-unsur lantanida dalam mineral langka di bumi, dan tidak pernah ditemukan di alam sebagai unsur bebas.y adalah satu-satunya isotop stabil, dan satu-satunya isotop yang ditemukan di kerak bumi.
pada 1787, carl axel arrhenius menemukan mineral baru di dekat ytterby di swedia dan menamainya "ytterbite".
johan gadolin menemukan oksida itrium dalam sampel arrhenius pada tahun 1789, dan anders gustaf ekeberg menamai oksida baru "yttria".
itrium pertama kali diisolasi pada tahun 1828 oleh friedrich wöhler.
lutesium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang lu dan nomor atom 71.
lutesium merupakan logam berwarna campuran antara putih dan perak yang tahan terhadap korosi dan termasuk hasil bumi yang langka.
lutesium merupakan logam terkeras dan terpadat dalam golongan lantanida yang terletak pada kolom terakhir dari golongan tersebut pada tabel periodik.
lutesium pertama kali ditemukan pada tahun 1907 oleh baron carl auer von welsbach, georges urbain, dan charles james saat masing-masing dari mereka melakukan penelitian di tempat yang berbeda.
mereka meneliti mineral yang diduga murni terdiri dari iterbium, tetapi pada akhirnya diketahui bahwa mineral tersebut juga merupakan kombinasi dari lutesium dan beberapa unsur kimia lain.
karena georges urbain mengambil langkah cepat untuk mempublikasikan penemuannya, maka penamaan unsur kimia tersebut sebagai lutesium terpilih dan resmi diakui secara global.
lutesium memiliki nomor atom 71 dan konfigurasi elektron [ xe ] 4f5d6s.
lutesium tahan terhadap korosi dan berwarna campuran antara putih dan perak.
massa atom lutesium cukup besar bila dibandingkan dengan ukurannya, sehingga lutesium memiliki titik didih dan titik lebur yang tinggi.
lutesium memiliki 59 isotop, namun hanya ada dua isotop yang stabil, yaitu lu-175 dan lu-176.
97,41% dari total lutesium yang ditemukan di muka bumi merupakan lu-175, sedangkan hanya 2,59% yang merupakan lu-176.
meskipun kurang berlimpah dan bersifat radioaktif, unsur lu-176 mampu bertahan selama 4x10 tahun.
dalam kehidupan nyata, lutesium dapat diperoleh dari mineral yang mengandung campuran lutesium dan unsur kimia golongan lantanida lainnya.
persentase lutesium dalam suatu mineral cenderung kecil, seperti pada mineral monazit hanya ditemukan sekitar 0,003% lutesium.
oleh karena kondisi tersebut, harga lutesium menjadi sangat mahal dan pemakaiannya selain sebagai materi riset masih jarang dilakukan.
salah satu kegunaan lutesium yang sudah diterapkan adalah sebagai katalis, baik dalam pengolahan minyak mentah menjadi bahan bakar mesin dan kendaraan atau proses yang melibatkan hidrogen.
isotop dari lutesium juga pernah digunakan untuk meneliti usia dari meteorit.