Fogos de artifício
Autor: juranilce | Publicado: 2012-12-14T18:37:00-08:00





 

  
  Escrito
  por:
  Miguel A. Medeiros
  Publicado em: 18 de junho de 2004

  
Final
  de ano, nada mais comum que passar a virada do ano vendo o show de
  fogos de artifício, seja ao vivo ou pela TV. Quem nunca fez isso? 

Shows
  de fogos de artifício são muito bonitos, no entanto, o barulho nas redondezas
  do espetáculo é gigantesco. E isso, é devido à grande quantidade de pólvora
  existente em um fogo de artifício. 

Um
  fogo de artifício é composto basicamente por pólvora (mistura de enxofre,
  carvão e salitre 'nitrato de potássio') e por um sal de um elemento determinado
  (o que irá determinar a cor da luz produzida na explosão).

A
  pólvora foi bastante utilizada nos últimos séculos, principalmente, no século
  XX, durante a 1ª e 2ª Guerra Mundial. Geralmente, a descoberta da pólvora é
  atribuída aos chineses, que aparentemente a fizeram por volta do ano 1000
  d.C. ou seja, por volta do século XI. Foi também os chineses que inventaram
  os fogos de artifício. Não como eles são encontrados hoje, mas de uma forma
  primária.

Na
  Europa, como é de conhecimento de muitos, ocorreram diversas guerras, dentro
  e patrocinadas por seus países. Isso ajudou no desenvolvimento de técnicas de
  trabalho com a pólvora e até a sua melhoria. Neste continente, a pólvora
  chegou por volta do século XIII ou XIV, mas só no século XVIII, durante a Revolução
  Francesa que a sua produção foi melhorada. Antoine Laurent Lavoisier, durante
  esta revolução, foi nomeado como o responsável pela munição, ou seja, pela
  pólvora. Até então, o salitre utilizado na produção de pólvora era obtido de
  forma primitiva e em pequenas quantidades. Lavoisier foi quem descobriu uma
  maneira de sintetizar o salitre em grandes quantidades, o que possibilitou um
  aumento sensível na produção e utilização da pólvora.

A
  pólvora, em um fogo de artifício, possui, além do nitrato de potássio (KNO3),
  perclorato de potássio (KClO4) ou clorato de potássio (KClO3).&nbsp;
  Estes compostos são denominados oxidantes e são altamente explosivos. A
  presença desses sais (KClO4 e KClO3) é uma forma de
  aumentar a explosão e a claridade proporcionada pelo fogo de artifício.
  Geralmente é utilizado sais de potássio, mas não de sódio, isso é devido ao
  fato dos sais de sódio absorverem água da atmosfera com maior facilidade do
  que os sais de potássio. Esse fato é o que impossibilita a utilização de sais
  de sódio em fogos de artifícios, uma vez que ao serem estocados, caso fossem
  feitos com sais de sódio, ocorreria a absorção de água, o que atrapalharia no
  momento da explosão do fogo. Além da intensa luz amarela que é obtida com os
  sais de sódio, que ofuscaria as outras cores.
A Química das cores dos fogos de artifício

  
As
  cores produzidas em um show de fogos de artifício são produzidas a
  partir de dois fenômenos, a incandescência e a luminescência.

A
  incandescência é a luz produzida pelo aquecimento de substâncias. Quando se
  aquece um metal, por exemplo, ele passa a emitir radiação infravermelha, que
  vai se modificando até se tornar radiação visível na cor branca. Isso irá
  depender de qual temperatura é atingida. Um exemplo de incandescência são as
  lâmpadas incandescentes, onde existe um filamento de tungstênio que é
  aquecido e passa a produzir luz, a partir da incandescência. Este fenômeno é,
  também, visto nos fogos de artifício, nos quais são utilizados metais como o
  alumínio e magnésio, que ao queimarem produzem alta claridade.

A
  luminescência é a luz produzida a partir emissão de energia, na forma de luz,
  por um elétron excitado, que volta para o nível de energia menos energético
  de um átomo. 

   

    
    
Este
    fenômeno, a luminescência, pode ser explicado da seguinte forma: 1) Um
    átomo, de um elemento químico qualquer, possui elétrons em níveis de
    energia. Ao receber energia, estes elétrons são excitados, ou seja, são
    promovidos a níveis de energia mais elevados. A quantidade de energia
    absorvida por um elétron é quantizada, ou melhor, é sempre em quantidades
    precisas, não podendo ser acumulada. 2) O elétron excitado tem a tendência
    de voltar para o nível menos energético, pois é mais estável. Quando ocorre
    esta passagem, do nível mais energético para o menos, ocorre também a liberação
    da energia absorvida, só que agora, na forma de um fóton, ou seja, na forma
    de luz.&nbsp; 

   


A
  luminescência é uma característica de cada elemento químico. Ou seja, átomos
  de sódio quando aquecido, emitem luz amarela, pela luminescência. Já os
  átomos de estrôncio e lítio produzem luz vermelha. Os de bário produzem luz
  verde e assim por diante. 

Os
  fogos de artifício utilizam deste fenômeno e desta variedade, uma vez que há
  fogos das mais diversas cores. No entanto, nos fogos de artifício são
  utilizados sais destes elementos químicos, pois o elemento puro, é muitas
  vezes, reativo.&nbsp; Na tabela a seguir, há uma relação entre as cores e os
  sais dos elementos químicos utilizados para a sua produção.

  
   

    
    Sais de
    sódio, tais como: NaNO3,&nbsp; Na3AlF6 e
    NaCl

    
   

    
    Sais de
    cobre, tais como: CuCl e Cu3As2O3Cu(C2H3O2)2
    

    
   

    
    Sais de
    cálcio, tais como: CaCl2, CaSO4 e CaCO3

    
   

    
    Sais de estrôncio e lítio, tais como: SrCO3 e Li2CO3&nbsp;&nbsp;
    

    
   

    
    Sais de
    bário, tais como: Ba(NO3)2 e BaCl+

    
   

    
    Mistura
    de sais de estrôncio e cobre

    
   

    
    Alumínio
    e magnésio, metálicos ou sais

    
   



   

    
    Referência
    Bibliográfica
    1-KOTZ, J., C., TREICHEL, P., Química e Reações Químicas, 3ª edição,
    volume 2; Rio de Janeiro, Editora LTC, 1998.
    2-Tosi, L. Química Nova. 1989,12(1), 33-56.

    
   

*O
  texto e as figuras desta página foram produzidos por Miguel A. Medeiros. A
  reprodução ou utilização destes, merece autorização ou referência ao autor.
  Além do endereço desta página.

  
 



<!--[if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t75" coordsize="21600,21600"
 o:spt="75" o:preferrelative="t" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" filled="f"
 stroked="f">
 
 
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 
 
 
<v:shape id="_x0000_i1026" type="#_x0000_t75" alt="" style='width:12pt;
 height:12pt'/><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1027"
 type="#_x0000_t75" alt="" style='width:12pt;height:12pt'/><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]-->