Química inorgânica
Autor: juranilce | Publicado: 2011-11-18T11:09:00-08:00

Conceitos básicos de:&nbsp; Matéria, propriedades da matéria, substância, mistura, separação de mistura, Fenômeno químico e físico, balanceamento, comportamento dos gases.
Praticamente tudo, que podemos ver e sentir a nossa volta, é classificado como matéria. Materiais são diferentes tipos de matérias. A ausência total de matéria é o vácuo. Matéria tem massa e ocupa lugar no espaço. Exemplos de matéria: água, leite, oxigênio, ar, ferro, aço, madeira, vidro, borracha entre outros.
Massa é a grandeza física que mede quanto de matéria possui um corpo ou objeto. Corpo é uma porção limitada de um material qualquer, como um pedaço de madeira. Objeto é quando um corpo possui um formato específico como uma mesa de madeira. O movimento de um corpo ou objeto está relacionado com a Energia Cinética. A Temperatura é uma medida de agitação térmica das partículas da matéria.
Fase sólida é aquela em que as partículas que formam a matéria estão mais organizadas.Fase líquida é aquela em que a matéria possui forma variável&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e volume próprio.Fase gasosa é aquela em que a matéria possui forma variada adaptando-se ao formato de qualquer recipiente. 
Exotérmico é o processo que ocorre com liberação de energia para o meio ambiente. Ex: Matéria passando da fase gasosa para a líquida ou da fase líquida para a sólida. Ex: Água quente esfriando.Endotérmico é o processo que ocorre com absorção de energia do meio ambiente. Ex; Matéria passando da fase sólida para a líquida ou da fase líquida para o vapor. Ex: Água fria esquentando. 
Fusão é a passagem da fase sólida para a fase líquida. Solidificação é a passagem da fase líquida para a fase sólida. Condensação ou liquefação é a passagem da fase vapor para a fase líquida.Evaporação é a passagem da fase líquida para o vapor na temperatura ambiente.Ebulição é a passagem da fase líquida para a fase vapor, fornecendo calor.Sublimação é a passagem direta&nbsp; da fase sólida para a fase vapor.

Fenômeno físico não modifica a composição da matéria. Ex: lata amassada. Fenômeno químico modifica a composição da matéria. Ex: Ferrugem, coalhada 
Propriedades gerais da matéria são aquelas comuns a toda espécie de matéria. Ex: Impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade, elasticidade e inércia.
Propriedades específicas são as características próprias de cada material. Ex: organolépticas: visão (cor), olfato (odor), paladar (sabor), tato (liso ou rugoso) e audição ( explosão). Químicas: cada espécime química tem sua especificidade funcionais (acidez, basicidade e salinidade) e físicas (ponto de fusão e ponto de ebulição, densidade e solubilidade).Densidade (d) é a relação entre a massa (m) de um material e o volume (V) que essa massa ocupa. D=m/V. Ex: densidade da água é 1g/ml e a do ferro 7.86g/ml.Solubilidade é a capacidade de um material ( soluto) possui de se espalhar uniformemente ( se dissolver num outro material (solvente).&nbsp; A solubilidade do sal de cozinha é 36g em 100g de água à 20º Celsius. 
Substância é um material que possui todas as propriedades definidas e bem determinadas. Ex: água destilada, álcool, benzeno, amônia, oxigênio, gás carbônico, cloreto de sódio, ferro. Todas substâncias possuem dois patamares.&nbsp;Patamar é o intervalo de tempo assinalado no gráfico no qual a temperatura se mantém constante durante a mudança de fase de agregação.
Mistura é um material que não possui todas as propriedades definidas porque é constituído de duas ou mais substâncias diferentes. EX: GRANITO ( feldspato, mica e quartzo)&nbsp; MADEIRA( celulose, lignina água, álcool piro lenhoso e ácido acético), PETRÓLEO (metano, propano etc), AÇO (ferro e carbono), AR ATMOSFÈRICO ( nitrogênio e oxigênio), SANGUE&nbsp; ( leucócitos, plaquetas e hemácias) e LEITE( gorduras, caseína.Mistura homogênea eutética tem um patamar no ponto de fusão. Ex:&nbsp; liga metálica com PF= 140º( 40% de Cadmo (PF 320,9)º com 60% de bismuto ( PF 271,3). (Essa é a vantagem da liga metálica, metais separados pontos de fusão altíssimos, juntos o PF abaixa drasticamente). &nbsp;&nbsp;&nbsp;Mistura homogênea azeotrópica tem um patamar no ponto de ebulição. Ex: Álcool + água. 
Sistema homogêneo é aquele que apresenta apenas uma fase. Ex: lágrima.Sistema heterogêneo é aquele que apresenta duas ou mais fases. Água + óleo.Solvente é o componente que se encontra em maior quantidade. Soluto é o componente que se encontra em menor quantidade.
Técnicas de separação de mistura:<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Magnética ou imantação é o método de separação&nbsp; através de um ímã.<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Sedimentação&nbsp; é o método de separação através da densidade. O de maior massa sedimenta.<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->&nbsp;Centrifugação é utilizada a centrífuga. Ao girar a parte sólida desce.<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Decantação é usada para separar substâncias heterogêneas. Usa-se o Funil de decantação ou simplesmente inclinar e derramar o líquido.<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Filtração através de coador ou filtro.<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Destilação simples ( ferver água salgada) ou fracionada ( petróleo).
Alotropia é a propriedade que o elemento químico tem de formar duas ou mais substâncias simples diferentes. Ex: O2, O3&nbsp; e&nbsp; Cgrafite e C diamante. &nbsp;&nbsp;
Elemento químico é caracterizado pelo seu número atômico (Z). Ex: Z do C=6.Substância simples é um tipo de substância formada por átomos de apenas um tipo de elemento químico. O2, O3, Cl2, S8, H2, Au, Pt, He, Fe, etcSubstância composta é um tipo de substância formada por átomos de mais de um elemento químico. EX: H2O, HCl, H2O2, H2SO4 etc.

Reação química é o mesmo que fenômeno químico. É toda transformação que modifica a natureza da matéria. As substâncias que sofrem transformações são denominadas reagentes e as que resultam da transformação são denominadas produtos. As reações são representadas por uma equação química.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ex: A&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; B&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;→&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;C&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; D. Reagentes&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; transformação&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; produtosExistem dois tipos de reações químicas específicas importantes: as reações de síntese ou composição e a reação de análise ou decomposição.Denomina-se síntese toda reação química na qual dois ou mais reagentes dão origem a um único produto.Denomina-se análise ou decomposição toda reação química na qual um único reagente dá origem a dois ou mais produtos.
Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0, 012 Kg de carbono-12. Já a Massa atômica é a &nbsp;média ponderada dos átomos de determinado elemento químico encontrado na natureza.Massa molecular é a massa do constituinte de uma substância, podendo representar a massa de uma molécula ou de uma fórmula mínima.Massa molar é a massa de um mol de substância. Ex: 18g de H2O = 1 mol de H2O
Balanceamento por tentativa de erro pode ser feito contando-se diretamente os átomos dos reagentes e dos produtos e determinando-se os coeficientes de modo a igualar o número de átomos dos dois lados. &nbsp;Ex: H2 + O2 → H2O está sem balancear. 2H2 + O2 → 2H2O &nbsp;está balanceada.

Estudo dos gases. (ISO significa igual).
<!--[if !supportLists]-->v&nbsp; <!--[endif]-->Transformação isotérmica é aquela que ocorre sob temperatura constante, EX: P1.V1 = P2 . V2&nbsp; Quanto maior a pressão menor é o volume e vice versa.<!--[if !supportLists]-->v&nbsp; <!--[endif]-->Transformação isobárica é aquela que ocorre à uma pressão constante. Ex: V1 / T1 = V2 / T2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Se dobrar a temperatura&nbsp; o volume também dobra. <!--[if !supportLists]-->v&nbsp; <!--[endif]-->Transformação isocórica ou volumétrica é aquela que ocorre a um volume constante. P1 / T1 = P2 / T2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Se dobrar a temperatura a pressão também dobra.
Equação de Clapeyron relaciona as três variáveis de estado de pressão, temperatura e volume em um mol desse gás.&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;P.V = n. R. T&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ( R é uma constante, depende da pressão usada. Ex:R=0,082 atm/mol e &nbsp;R= 62,309mmHg/mol&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
&nbsp;Pressão é uma força exercida por unidade de superfície. Ex: 760mmHg é igual a 1 atm.Temperatura é uma medida da agitação térmica das partículas que constituem a matéria.Ex: T= t + 273. T= Kelvin e&nbsp; t= temperatura em Celsius.&nbsp;Conceitos básicos de:&nbsp; Matéria, propriedades da matéria, substância, mistura, separação de mistura, Fenômeno químico e físico, balanceamento, comportamento dos gases.
Praticamente tudo, que podemos ver e sentir a nossa volta, é classificado como matéria. Materiais são diferentes tipos de matérias. A ausência total de matéria é o vácuo. Matéria tem massa e ocupa lugar no espaço. Exemplos de matéria: água, leite, oxigênio, ar, ferro, aço, madeira, vidro, borracha entre outros.
Massa é a grandeza física que mede quanto de matéria possui um corpo ou objeto. Corpo é uma porção limitada de um material qualquer, como um pedaço de madeira. Objeto é quando um corpo possui um formato específico como uma mesa de madeira. O movimento de um corpo ou objeto está relacionado com a Energia Cinética. A Temperatura é uma medida de agitação térmica das partículas da matéria.
Fase sólida é aquela em que as partículas que formam a matéria estão mais organizadas.Fase líquida é aquela em que a matéria possui forma variável&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e volume próprio.Fase gasosa é aquela em que a matéria possui forma variada adaptando-se ao formato de qualquer recipiente. 
Exotérmico é o processo que ocorre com liberação de energia para o meio ambiente. Ex: Matéria passando da fase gasosa para a líquida ou da fase líquida para a sólida. Ex: Água quente esfriando.Endotérmico é o processo que ocorre com absorção de energia do meio ambiente. Ex; Matéria passando da fase sólida para a líquida ou da fase líquida para o vapor. Ex: Água fria esquentando. 
Fusão é a passagem da fase sólida para a fase líquida. Solidificação é a passagem da fase líquida para a fase sólida. Condensação ou liquefação é a passagem da fase vapor para a fase líquida.Evaporação é a passagem da fase líquida para o vapor na temperatura ambiente.Ebulição é a passagem da fase líquida para a fase vapor, fornecendo calor.Sublimação é a passagem direta&nbsp; da fase sólida para a fase vapor.

Fenômeno físico não modifica a composição da matéria. Ex: lata amassada. Fenômeno químico modifica a composição da matéria. Ex: Ferrugem, coalhada 
Propriedades gerais da matéria são aquelas comuns a toda espécie de matéria. Ex: Impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade, elasticidade e inércia.
Propriedades específicas são as características próprias de cada material. Ex: organolépticas: visão (cor), olfato (odor), paladar (sabor), tato (liso ou rugoso) e audição ( explosão). Químicas: cada espécime química tem sua especificidade funcionais (acidez, basicidade e salinidade) e físicas (ponto de fusão e ponto de ebulição, densidade e solubilidade).Densidade (d) é a relação entre a massa (m) de um material e o volume (V) que essa massa ocupa. D=m/V. Ex: densidade da água é 1g/ml e a do ferro 7.86g/ml.Solubilidade é a capacidade de um material ( soluto) possui de se espalhar uniformemente ( se dissolver num outro material (solvente).&nbsp; A solubilidade do sal de cozinha é 36g em 100g de água à 20º Celsius. 
Substância é um material que possui todas as propriedades definidas e bem determinadas. Ex: água destilada, álcool, benzeno, amônia, oxigênio, gás carbônico, cloreto de sódio, ferro. Todas substâncias possuem dois patamares.&nbsp;Patamar é o intervalo de tempo assinalado no gráfico no qual a temperatura se mantém constante durante a mudança de fase de agregação.
Mistura é um material que não possui todas as propriedades definidas porque é constituído de duas ou mais substâncias diferentes. EX: GRANITO ( feldspato, mica e quartzo)&nbsp; MADEIRA( celulose, lignina água, álcool piro lenhoso e ácido acético), PETRÓLEO (metano, propano etc), AÇO (ferro e carbono), AR ATMOSFÈRICO ( nitrogênio e oxigênio), SANGUE&nbsp; ( leucócitos, plaquetas e hemácias) e LEITE( gorduras, caseína.Mistura homogênea eutética tem um patamar no ponto de fusão. Ex:&nbsp; liga metálica com PF= 140º( 40% de Cadmo (PF 320,9)º com 60% de bismuto ( PF 271,3). (Essa é a vantagem da liga metálica, metais separados pontos de fusão altíssimos, juntos o PF abaixa drasticamente). &nbsp;&nbsp;&nbsp;Mistura homogênea azeotrópica tem um patamar no ponto de ebulição. Ex: Álcool + água. 
Sistema homogêneo é aquele que apresenta apenas uma fase. Ex: lágrima.Sistema heterogêneo é aquele que apresenta duas ou mais fases. Água + óleo.Solvente é o componente que se encontra em maior quantidade. Soluto é o componente que se encontra em menor quantidade.
Técnicas de separação de mistura:<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Magnética ou imantação é o método de separação&nbsp; através de um ímã.<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Sedimentação&nbsp; é o método de separação através da densidade. O de maior massa sedimenta.<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->&nbsp;Centrifugação é utilizada a centrífuga. Ao girar a parte sólida desce.<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Decantação é usada para separar substâncias heterogêneas. Usa-se o Funil de decantação ou simplesmente inclinar e derramar o líquido.<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Filtração através de coador ou filtro.<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Destilação simples ( ferver água salgada) ou fracionada ( petróleo).
Alotropia é a propriedade que o elemento químico tem de formar duas ou mais substâncias simples diferentes. Ex: O2, O3&nbsp; e&nbsp; Cgrafite e C diamante. &nbsp;&nbsp;
Elemento químico é caracterizado pelo seu número atômico (Z). Ex: Z do C=6.Substância simples é um tipo de substância formada por átomos de apenas um tipo de elemento químico. O2, O3, Cl2, S8, H2, Au, Pt, He, Fe, etcSubstância composta é um tipo de substância formada por átomos de mais de um elemento químico. EX: H2O, HCl, H2O2, H2SO4 etc.

Reação química é o mesmo que fenômeno químico. É toda transformação que modifica a natureza da matéria. As substâncias que sofrem transformações são denominadas reagentes e as que resultam da transformação são denominadas produtos. As reações são representadas por uma equação química.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ex: A&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; B&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;→&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;C&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; D. Reagentes&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; transformação&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; produtosExistem dois tipos de reações químicas específicas importantes: as reações de síntese ou composição e a reação de análise ou decomposição.Denomina-se síntese toda reação química na qual dois ou mais reagentes dão origem a um único produto.Denomina-se análise ou decomposição toda reação química na qual um único reagente dá origem a dois ou mais produtos.
Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0, 012 Kg de carbono-12. Já a Massa atômica é a &nbsp;média ponderada dos átomos de determinado elemento químico encontrado na natureza.Massa molecular é a massa do constituinte de uma substância, podendo representar a massa de uma molécula ou de uma fórmula mínima.Massa molar é a massa de um mol de substância. Ex: 18g de H2O = 1 mol de H2O
Balanceamento por tentativa de erro pode ser feito contando-se diretamente os átomos dos reagentes e dos produtos e determinando-se os coeficientes de modo a igualar o número de átomos dos dois lados. &nbsp;Ex: H2 + O2 → H2O está sem balancear. 2H2 + O2 → 2H2O &nbsp;está balanceada.

Estudo dos gases. (ISO significa igual).
<!--[if !supportLists]-->v&nbsp; <!--[endif]-->Transformação isotérmica é aquela que ocorre sob temperatura constante, EX: P1.V1 = P2 . V2&nbsp; Quanto maior a pressão menor é o volume e vice versa.<!--[if !supportLists]-->v&nbsp; <!--[endif]-->Transformação isobárica é aquela que ocorre à uma pressão constante. Ex: V1 / T1 = V2 / T2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Se dobrar a temperatura&nbsp; o volume também dobra. <!--[if !supportLists]-->v&nbsp; <!--[endif]-->Transformação isocórica ou volumétrica é aquela que ocorre a um volume constante. P1 / T1 = P2 / T2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Se dobrar a temperatura a pressão também dobra.
Equação de Clapeyron relaciona as três variáveis de estado de pressão, temperatura e volume em um mol desse gás.&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;P.V = n. R. T&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ( R é uma constante, depende da pressão usada. Ex:R=0,082 atm/mol e &nbsp;R= 62,309mmHg/mol&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
(&nbsp;Pressão é uma força exercida por unidade de superfície. Ex: 760mmHg é igual a 1 atm.Temperatura é uma medida da agitação térmica das partículas que constituem a matéria.Ex: T= t + 273. T= Kelvin e&nbsp; t= temperatura em Celsius) . &nbsp; &nbsp;Bons estudos.
Aprende que nunca se deve dizer a uma criança que sonhos são bobagem. Poucas coisas são tão humilhantes e seria uma tragédia se ela acreditasse nisso. SHAKESPEARE