1º ano Química
Autor: Garota Otaku | Publicado: 2011-08-19T14:27:00-07:00


1º ano QuímicaVolume 1Página 41- Calcário+calor.Formando o cal e o gás carbônico2-Calcinação diminuiu a massa (libera gás)
Hidratação aumenta a massa (acrescenta água)3-quanto menos tempo perdido mais lucro as indústrias terão4-A&nbsp;energia&nbsp;utilizada,materiais,combustível (é usado carvão)Página 41= Madeira, carvão, calcário,branqueador. hidróxido de cálcio.
2=calcinação ha consumo de energia e diminuição da massa e do&nbsp;volume&nbsp;do material. hidratação, liberação de energia e aumento da massa e do volume.
3= a produção demorada consome muito carvão, diminuindo assim o custo beneficio da atividade.
4= energia, consumo de combustíveis, tempo de produção, disponibilidade de matérias primas, mercado consumidor, rendimentos do processo,&nbsp;impactos&nbsp;ambientais entre outros.
Página 5~&gt; Lição de casa:
1. Pedras, cimento, tinta, areia, telha.
2. Cimento, tinta, telha. Pedras e areia.
O que eu aprendi…
Que a maioria dos materiais de construção tem que ser transformados para usarmos, e também a matérias que não são transformados como pedras.
Necessidade do calcário como matéria prima, matérias primas, uso da cal no sistema produtivo, absorção e perda de energia, avanços tecnológicos, tornando o processo mais rápido e aumentando o lucroPágina 6Exercícios em sala de aula.
1. Materiais obtidos diretamente
Da natureza:
Ouro
Madeira
Diamante
Frutas
Materiais obtidos por transformações
de matérias-primas
Cal
Cimento
Carvão Vegetal
Aço
2. A humanidade precisa dos materiais obtidos da natureza para seu consumo, e também transformam. Ex: Carvão vegetal.
Tem matérias que necessitam de energia e são transformados mudando totalmente sua estrutura.
A interação que altera a composição química das matérias é chamada de transformações químicas
Página 73. a) Eles tinham iluminação, e armas mais poderosas.
b) Os alimentos foram cozidos e assim ficando mais macios, e assim matando os microorganismos.
c) O calor do fogo, e a iluminação à noite.
4. a) Reação química, porque o gás ao ser queimado ele não terá mais como voltar ao seu estado anterior, ou seja se torna em gás cabônico e água.
b) Toda mudança de estado físico (líquido – gasoso) não ouve transformação química porque toda mudanças é uma transformação física
5. a) Não, porque podemos formar um novo produto aparte de um único regente. Ex: a transformação do calcário uma cal viva e gás carbônico.Página 8b) Contrario, porque todos estes exemplos ocorreram a partir de uma única reagente.Página 12Lição de casa.
1-
a) Química, pois estraga a roupa.
b) Física, pois só muda de estado.
c) Física, pois pode voltar a ser salgada novamente a água.
d)Química, pois já estraga o portão
e) química, pois não tem jeito de voltar a fruta a ser madura.
f) física, pois com o vapor pode voltar a fazer acetona.
2- Poe o X na : 2ª 3ª 5ª 6ª e 7ª.Página 13( )dissol……
(X)explos….
(x)corros….
( ) derret….
(X)apodrcim….
(X)corros….
(X)queima….
( )mistur…
o que eu aprendi…
Aprendi sobre processos físicos e químicos.
FISICO:quando não há transformação na matéria.
químico:quando há transformação na matéria.Página 14classificação / sinais perceptíveis.
ñ instantânea / fumaça,diminuição da massa
instantânea / efervescência,bolhas.
instantânea / fogo,desaparecimento da substância
ñ instantânea / mudança de cor,textura e sabor
instantânea / mudança de cor,textura
ñ instantânea / mudança de cor,textura
ñ instantânea/mudança de cor,textura,sabor
gente ta separado o que é classificação de sinais perceptíveis através de*/* entenderam…Página 15Exercício em sala de Aula:
1.Qual a diferença…
• O processo EXOTERMICO libera calor para o ambiente e transmite a sensação de aquecimento . O calor “sai” do sistema para o ambiente. A energia final dos produtos vai ser menor que a energia inicial dos reagentes . Exemplo: combustão.
• O processo ENDOTERMICO absorve o calor do ambiente, transmitindo a sensação de frio . O calor “vai” do ambiente para o sistema . A energia do produto será maior que a energia dos reagentes . Exemplo: derretimento do gelo.Página 152. Faça um resumo…De acordo com o tempo, as transformações quimicas podem ser classificadas em instantanea (processo imediato) ou não instantanea (processo lento).
Essas transformações quimicas, ao formar uma nova substancia, evidência algumas caracteristicas:
* mudança de cor
* mudança de textura/ aparencia
* alteração do sabor
* liberação de odor/ aroma
* produção de gás
* efervescencia
* aquecimento ou resfriamento
* formação de precipitado ou corpo de fundoPágina 161. Sim, porque a sustância foi desidratada e mudou de cor, então mudou sua estrutura. Reagente sulfato de cobre mais energia, produto sulfato de cobre desidratado menos reagente.Página 172. Ele foi reidratado, voltando à cor original.
3. Sim, Reagente: água mais sulfato de cobre hidratado.
4. O aquecimento do sulfato de cobre é endotérmico, e a hidratação é exotérmica.
5. a)Significa a interação dos matérias ocorrendo as transformações envolvendo os aspectos energéticos absorção endotérmica e liberação exotérmica.Página 1801 – Uma transformação que pode ser desfeita.
02 – Uma Transformação que não pode ser desfeita.
03 – Queima de uma vela: irreversível.
Amadurecimento de legumes: irreversível.
Hidratação da cal viva: revertível.
Corrosão do magnésio ou zinco por ácido: irreversível.
Cozimento de um ovo: irreversívelPágina 19TABELA
Queima do carvão –&gt; endotérmica —&gt; irrevertivel —&gt;sim
secagem do calcário –&gt;endotérmica —&gt; revertivel —&gt;sim
aquecimento do calcário –&gt;endotérmica —&gt; revertivel —&gt;sim
decomposição do calcário –&gt;exotérmica —&gt; irrevertivel —&gt;sim
produção do ferro –&gt; endotérmica —&gt; irreversivel —&gt;sim
3—&gt; revertível
secagem do calcário
aquecimento do calcário
irrevertivel
queima do carvão
decompósição do calcário
produção de ferroPagina 22Ex. 2-Materiais industrializados como ferro,etanol.-Importância de sua utilização ( ferro usado na construção de causas,pontes,automóveis, etc.)Pagina 24Ex. 1-Verificar a quantidade de sólido dissolvido em certo volume de água , aquecer as 2 amostras e observar o comportamento dos sólidos.
2- Medindo a quantidade de massa do sólido tendo o mesmo volume de amostra , conforme o cotado na questão
1.3-Sim, pois houve a formação de uma nova substancia que e o gás carbônico. Atividade 1-Temperatura de ebulição e de fusão: pode-se identificar uma substancia pura pos suas temperaturas de ebulição e de fusão?
Ex.1 Estado sólido-&gt; estado liquido: ferro estado liquido-&gt; estado gasoso: ebuliçãoPagina 25Tabela : Tempo e Temperatura 0 e 201 e 282 e 493 e 614 e 755 e 856 e 937 e 97 (inicio de ebulição)8 e 97 9 e 9610 e 9711 e 9612 e 97Ex.1(+ou- 1C。) Registrado na tabela significa que o termômetro usado pode apresentar variações de +ou- 1C。 em suas medidas.Página 25TEMPO…………….TEMPERATURA
0……………………..20
1,0…………………….28
2,0………………………49
3,0………………………..61
4,0…………………………..75
5,0……………………………..85
6,0……………………………….93
7,0………………………………….97(inicio da ebuliçao
8,0…………………………………..97
9,0………………………………………96
10,0…………………………………….97
11……………………………………………96Página 271-depois de 7 min.97cb-evapora.e a temperatura fica estável.c-97c,porque ela fica estavel.(formou-se um patamar)d-continua a mesma.a água evapora.3-tempo(min)e temperatura.melhor vizualização.exercícios em sala de aula.1-é dificil estabelecer,pois a temperatura tende a subir á medida que a água se evapore,pois a concentração da solução vai aumentando.Página 282-não,pois na mistura de substâncias a temperatura não estaciona ao iniciar a ebulição.3-b- s s ss-l s s
— — sb-nos intervalos de fusão de cada substâncias.c-n=80c ; enx=112c ; es =232c ; chumbo=328c ;porque durante a fusão a temperatura se mantem constante para as substâncias puras.4-sim,podera ser o estanho porque sua temperatura de fusão é 232c.Página 291-água pura=temperatura de ebulição,menten-se constante.misturas:t.e aumenta de acordo com o aumento da concentração.2-a-pode ser utilizada a temperatura de ebuliçao para identifica-los ;Página 30Exercício 3a) R: Porque conforme o tempo passa a temperatura vai aumentando.b) R: Elas são as mesmas porque a fusão ocorreu na mesma temperatura.c) Frase 1: R: Sim, quanto a menor a massa mais rápido chegará a funsão.
Frase2: R: Quanto mais o aquecimento chegará a massa.Página 31~1.TABELA:Massa Contida em 1 cm³ (G) //Água: 1 / 1Álcool: 0,888 / 0,888Alumínio: 2,777 / 2,777A.)
R. DensidadeB.)
R. (água-1/alcool=0,888/alumínio=2,777)C.)
R. Não, porque não vai dar a densidade médiaD.) E a quantidade de substância em cm³Atividade
R. Solubilidade é a capacidade que ele tem de dissolver o soluto.2. A.)
R. Sim, porque quando aumenta a temperatura aumenta a solubilidade.B.)
R. Água e Solvente. Sal e Soluto3.
R. Soluto: É o que esta sendo dissolvido.Solvente: Onde se dissolve mistura homogênea Mistura homogênea: Uma coisa não visível hoterozenea = visível a olho núLição de Casa1. A.) Sim pois na medida que se aumenta a temperatura, aumenta a solubilidadeB.) GráficoC.) mais ou menos, 85 gramasD.) 120 g, porque com a linha de inclinação do gráfico podemos visualizar o valor.Página 37Questões para análise do texto1. 14 mL de alcool2. 96 mL de alcool e 4 mLde agua3. Não, pois o alcool comum contem 96 mL de alcool e o restante de agua, já esse tipo de alcool contem menos que a metade de alcool que o outro4. Para aumentar em teor, é necessario utilizar o processo de destilação, no qual o fermentado é aquecido até a ebulição em sistema fechado e os vapores produzidos são condensados e recolhidos em outro recipiente5. Para obter o alcool puro (anidro), realiza-se a desidratação do alcool6. (Ca(OH²)
É uma transformação quimica.Página 39pergunta :
resposta: AgCI+NaCL=PbCI2+H2O
H2O+PbCL2=NaCL+AgCL
(água fria insolúvel)
H2O+NaCL=AgCL
(água quente quente solúvel, no processo de cloreto de sódio)
O processo de separação desses três matérias é insolúvel porque o
processo é feito por água e sal.Volume 2Página 31)Fornece energia para que calcário (CaCo3) sofra uma transformação química produzindo oxido de cálcio (CaO s ).Para o ferro o carvão é usado para gerar energia .Página 42)c- O ferro consome 910 gPágina 51) a) Gás de cozinha (GLP)
b) LenhaPágina 62) 12.620 kcal/kg3) 2,5 kg4) a) 27,33.00³ kcal/kgPágina 71- R: Segurança e facilidade de transporte, armazenamento, baixa toxidade e impacto ambiental dos produtores de sua queima, custo baixo.2-R: O uso do etanol adicionada a gasolina na série p/ aumentar a voltagem e reduzir a emissão de monoácido de carbono p/ a atmosferaPágina 8Atividade 3-combustão
resp:Calor:energia térmica (luz)
Comburente:é o que alimenta a chama
Combustível:material que queima.Questões para a sala de aula.I
reagentes: C e O2
Produtos:CO2
Manifestação de energia:Calor
Apresenta chama: Sim,vermelhaII
reagentes: Álcool e O2
Produtos:CO2 E H2O
Manifestação de energia:Calor
Apresenta chama:Sim,azulIII
b]reagentes: Fe e O2
Produtos:F203(s)
b]Manifestação de energia:CalorPágina 92-
I-C(s)+O2(g)→CO2+CALOR
II-C2H5OH(g)→3O2→2CO2(g)+3H2O(v)+CALOR
III-4Fe(s)+3O2(g)→2Fe2O3(s)+ CALOR3-
Combustão é a mistura de combustível,comburente que liberam calorPágina 102-
a)Etanol é substancia pura,e gasolina e querosene são misturas de substancias.b)-43ºC,do querosene 45ºCc)A temperatura de fulgor está próxima a temperatura do ambiente,então é necessário
mais calor pro álcool inflamar.Página 14a 1º está correta,porque houve liberação de CO2.
a 2º está errado,pois não houve alteração da massa.Página 181-Sim,porque houve liberação de gás e desaparecimento de bicarbonato
2-a)0,0g,a massa não varia,porque o sistema está fechado.(lei de Lavoisier)
b)Porque o sistema estava aberto e foi liberado gás
3- Não pode relacionar o estado físico com a diferença da massa obtida,ela é atribuída
a reação do sistema fechado.
4-Não,porque houve transformação química.Página 271.
O Carvão vegetal é produzido a partir da queima ou carbonização da madeira.2.
Muitas carvoarias não são fiscalizadas e acabam utilizando madeiras de regiões de mata nativa, degradando o meio ambiente.Página 283.
O Carvão mineral é um combustível fóssil natural extraído do subsolo por processos de mineração.4.
A explosão das jazidas de minério de carvão gera impactos ambientais causados pela degradação da Fauna, Flora, do solo e de cursos d’agua. Além disso, são muitos os riscos à saúde dos operários das minas de carvão. Incêndios, Desmoronamentos, inundações, a exposição a agentes cancerígenos e a elevadas temperaturas, são alguns desses problemas.5.
São várias, principalmente nas termoelétricas e nas siderúrgicas.6.
Acaba agravando o problema da chuva ácida e do efeito estufa. Mas também, por restos de resíduos sólidos e pela poluição térmica.7.
As vantagens do carvão vegetal, é que seu consumo gera energia elétrica, ja sua desvantagem é que pode ocorrer riscos de contaminação por gases tóxicos.
As vantagens do carvão mineral é que seu consumo gera o Combustível e sua desvantagem é que pode causar impactos ambientais.Página 29CARVÃO VEGETAL
FORMA DE OBTENÇÃO:É UMA SUBSTANCIA DE COR NEGRA OBTIDA PELA CARBONIZAÇÃO DE MADEIRA OU LENHA .
PROBLEMAS AMBIENTAIS&nbsp;&nbsp;ESMATAMENTO,POLUIÇÃO DO AR.
VANTAGENS:É UMA BOA ALTERNATIVA DE COMBUSTIVEL.
DESVANTAGENS:ALÉM DE POLUIR O AR,DESMATAMENTO,É POLUENTE,E PREJUDICA A SAÚDE DOS TRABALHADORES .
ONDE É UTILIZADO:É UTILIZADO COMO COMBUSTIVEL PARA AQUECEDORES,LALEIRAS,CHURRASQUEIRAS E FOGÕES A LENHA .
PROBLEMAS RELACIONADAS AO USO:QUEIMADAS,CALOR EXCESSIVO NAS FORNALHAS,POLUENTES JOGADOR NA ATMOSFERA .CARVÃO MINERAL
FORMA DE OBTENÇÃO:É UM COMBUSTIVEL FÓSSIL NATURAL EXTRAIDO DO SUBSOLO POR PROCESSOS DE MINERAÇÃO.
PROBLEMAS AMBIENTAIS : CAUSA IMPACTOS AMBIENTAIS.
VANTAGENS: É UMA BOA ALTERNATIVA DE COMBUSTIVEL.
DESVANTAGENS:A LIBERTAÇÃO DE DIOXIDO DE CARBONO CAUSA POLUIÇÃO NA ATMOSFERA.(ETC)
ONDE É UTILIZADO:É UTILIZADO NA PRODUÇÃO MANUFATUREIRA.
PROBLEMAS RELACIONADOS AO USO: A POLUIÇÃO AMBIENTALPágina 31b.
Com a queima do combustível.c.
O Gás carbônico possuí uma grande capacidade de absolver as radiações eletromagnéticas, que é responsável por cerca de 60% do efeito estufa.d.
Porque devido o aumento das emissões de gases estufa, pode-se contribuir para o aquecimento global.Página 331-
carbono (co2) , acido carbônico (h2co2)2-
pode provocar devastação de floresta, acidificando solo e matando as plantas
.provocando a morte de peixes e outros animais.3-
não.a chuva pode cair em qualquer lugares poluentes , e , não poluentes.Página 41ATIVIDADE 1)
RESP:COMO A FRASE JÁ EXPLICA , QUANDO CRIAMOS UMA TEORIA , OU UMA EXPERIENCIA ELA PODERA SOFRER VÁRIAS MUDANÇAS ATÉ CHEGAR A OFICIAL(ÚNICA)
POR ISSO ENQUANTO ELA ESTÁ EM ALTERAÇÕES NÃO PODE E NEM SERÁ CONSIDERADA VERDADEIRA .Página 43.1)OS ÁTOMOS SÃO INDESTRUTIVEIS E INDIVISIVEIS , MESMO QUANDO PARTICIPAM DE TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS.
2)O ÁTOMO É MUITO PEQUENO , SÃO INDIVISIVEIS E ENDESTRUTIVEIS,POR ISSO SÃO DIFICEIS DE CONTAR E EXPLORAR , DIFERENTEMENTE DOS ELEMENTOS QUIMICOS.Página 443- Elemento é toda substância que atingiu sua última fase da análise, ou seja, que não mas se decompõe.4- Ele utilizava símbolo(+…) e hoje usamos as letras maiúscula do nome de cada elemento. e se ele tiver a mesma letra de outro se usa a letra minúscula do lado da maiúscula.Volume 3Pág. 31)A matéria é constituída por átomos, estes são representados por elementos.Cada elemento possui um símbolo.
Os átomos são indestrutíveis e indivisíveis.
As transformações da matéria são recombinações de átomos.Páginas 31) Dalton propôs em sua teoria que, toda matéria é constituída por átomos, e esses átomos são partículas indivisíveis e indestrutíveis. Os átomos de um elemento químico são idênticos em massa e propriedade, e os átomos de diferentes elementos químicos são diferentes em massa e propriedade.
As substâncias só podem ser formadas pela combinação de diferentes átomos. As separações químicas envolvem a combinação e o rearranjo dos átomos, assim não há nem criação, nem destruição de átomos.Temperatura de fusão da substancia simples: Na=97,8°C, Li=180,5°C,K=63,6°C, Mg=648,8°C,Ca=839°C, C=3.367°C,Si=1.410°C,F= -219,6°C, Ci=-100°C.temperatura de ebulição da substancia simples : Na=882,9°C, Li=1347°C,K=774°C, Mg=2.970°C, Ca=1489°C, C=4.827°C, Si=2.355°C, F=-188°C, Ci=-34,6°CPágina 4exercício 2HCI – Cloreto de Hidrogênio
1 Átomo do elemento hidrogênio
1 Átomo do elemento cloro
NaOH – Hidróxido de Sódio
1 Átomo do elemento sódio
1 Átomo do elemento oxigênio
1 Átomo do elemento hidrogênio
Ca(OH)2 – Hidróxido de Cálcio
1 Átomo do elemento Cálcio
2 Átomos do elemento oxigênio
2 Átomos do elemento hidrogênio
Mg – Magnésio
1 Átomo do elemento magnésio
Zn – Zinco
1 Átomo do elemento zincoPágina 5exercicio 3Mg e Zn, pois são compostos por um único elemento.exercício 4H2O2
2 Átomos de Hidrogênio
2 Átomos de Oxigênio
C2H5OH
2 Átomos de Carbono
5 Átomos de Hidrogênio
1 Átomo de Oxigênio
CaCO3
1 Átomo de Calcio
3 Átomos de Cobalto
Ca(HCO3)2
1 Átomo de Calcio
2 Átomos de Hidrogênio
2 Átomos de Carbono
2 Átomos de Oxigênio
SO2
1 Átomo de Enxofre
2 Átomos de OxigênioPág. 6a) Sulfato de Chumbo = PbSO4 (Chumbo, Enxofre e Oxigênio)b)Ácido Sulfúrico = H2SO4 (Hidrogênio, Enxofre e Oxigênio)c)Nitrato de Sódio = NaNO3 (Sódio, Nitrogênio e Oxigênio)d)Cloreto de Cálcio = CaCl2 (Cálcio e Cloro)e)Ozônio = O3 (Oxigênio)PAG O87 – As vantagens e que a esperança de vida ao nascer aumenta com o passar do tempo . E as desvantagens e que nos anos anteriores as pessoas viviam menos .8 Que as pessoas morrem menos por causa de saúde hoje em dia .9 Sim , pois 1920 as pessoas morriam mais rapidamente por causa da saúde e hoje em dia ja melhorou muito .
Pag 08•temperatura de fusão da substância simples :abaixo de 0ºC:Fe Cl
acima de 100ºC:C Si
de 50ºC a 200ºC: Na,Li,de 500ºC a 1000ºC: Ca,MgPág. 12a) Libera energia térmica e provoca a fusão do minério, produz monóxido de carbono que reage com o minério e forma o ferro.b)Matéria prima do cimento , retira as impurezas do minério, como a sílica.Pág. 132-
1a) c+o2(g)- co2+ energia = o2
b)3c+2O2+ co2 + energiaPág. 142) átomos de mesma massa e tamanho que apresentam as mesmas propriedade. sim são simplesmente rearranjados que são formando novas substancias os átomos de carvão são reaproveitados na combustão para fornecer a energia em vez de serem descartados3) não. 3c+2o2 g- 2co_ co2+ energia4a) combustão completa c2h5oh(g)+3o2(g)+3h2o(g)+energia
combustão incompletas c2h5oh(g)+2o2(g)-2co2(g)+3h2o(g) energiab) a diferença é que uma é completa e a outra é incompleta.Pág. 15Lição de casa
1) c
2)d é composição de uma substancia quimica, não é reaçao quimica
3) deixou as moleculas de cloro juntas separadas de nitrogenioPág. 163 -
1a) 3co2+fe2 03- fe+3co21b) 2si02+2cao3- ca si o3+2co2Página 17Pesquisa individualhttp://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090913152800AA3DzRCPág. 191) 2 partículas de O2
2) 4 partículas de Cobre (Cu)
3)1 partícula de Cu ________________ 2 Cu = 342Cu
x= 1 x 684 __________________ 684 Cu
———
2
4) 5 Cu2(peqeno)+10 O2 –&gt; 10 Cu (l) + 5 SO2 5 SO2
5)a) CaO + H20 –&gt; Ca (OH)2
1CaO + 1H2O –&gt; 1Ca (OH)2 + E
b) 1CH4 + 2O2 –&gt; 1CO2 + 2H2OPágina 203 ► 1 partícula de Cu
x = 1×684
684 Cu²
2Cu=342Cu4 ► S Cu² + 10
O² –&gt;10 Cu (1) + 5 SO²5 ► CaO + 1 H²O –&gt; Ca(OH)²
1 CaO + 1 H²O –&gt; Ca(OHPAGINA 21A- a quantidade de oxigenio consumida é o dobro da quantia de metano;assim na combustão de quinze particulas de CH4, serão consumidas trinta particulas de O2.B- de acordo com essa equação quimica, a quantidade de particulas de metano consumidas equivale á metade da quantidade de particulas de agua formadas:assim,para formar 6×10²² particulas de metano,a metade da quantidade de aguá.ATIVIDADE 02 – MASSAS ATÔMICAS E MASSAS MOLECULARES – pag 221- como cada molecula de agua é formada por dois átomos de hidrogenio e um de oxigênio, a massa de cada particula de água será: 2×1+16=18 u2- massa de uma particula de 02:2×16=32u
massa de uma particula de h2:2×1=2uPAG. 27LIÇÃO DE CASA1- o aluno pode iniciar pelo cálculo das massas moleculares das substâncias envolvidas (co2 s e Cu ) ou pelo balanceamento da equação quimica.
cu2 S =2×63.s+32=159ucu=63,5u
cu2 S (s)+02(g) -&gt; 2cu (S)+so2(g)
159u kg xmassa de cu2 S
____________ -&gt; 159u= 15,9 kg -&gt;x=15,9kg x 127u=12,7kg de cu.
massa de cu 127u x 159uAssim, a partir de 159kg de cu2 S e possível obter 12,7kg de cu.2-para completar a tabela é preciso inicialmente calcular a massa molecular de cao e co2
Cao=40,0+16,0=56,0u
Co2=12,0+2×16,0=44,0uComo na decomposição de 1 kcal de energia,na decomposição de 100 g de caco2, será liberada uma quantidade 100 vezes maior , ou seja ,290 kcal de energia .Volume 4SITUAÇÃO DE APRENDIZAGEM 1QUANTIDADE DE MATÉRIA E SUA UNIDADE (MOL)Exercícios em sala de aulaPáginas 4 – 5massa de arroz
0,020 g 1 000 g


número de grãos de arroz 1 grão
XAssim, em 1 kg de arroz, tem-se cerca de 50 000 grãos desse alimento.2. Os alunos podem apresentar os nomes que quiserem para a unidade de quantidade degrãos. São apresentados alguns exemplos:Nome da unidade: batoqueNome da unidade: sacada3. “Assim como em uma dúzia (1 dz) temos 12 unidades, em um(a) batoque (1 bq)temos 50 000 grãos”. Ou: “Assim como em uma dúzia (1 dz) temos 12 unidades, emum(a) sacada (1 scd) temos 50 000 grãos.”massa de arroz
1 kg 5 kg


 X  5 bq
quantidade de grãos de arroz 1 bq
X1 bq
5 bq
50 000 grãos  5 bq
quantidadede grãos de arroz


X
 X  250 000 grãos
número de grãos de arroz
50 000 grãos
X
1 bq
ou, simplesmente, 5 × 50 000 = 250 000 grãosmassa de arroz
1 kg
X


 X  10 kg
quantidade de grãos de arroz 1 bq 10 bq1000 g  1 grão

0,020 gX X  50 000 grãosSímbolo:__Símbolo:bqscd1GABARITOCaderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 4Número de grãos50 000500 000100 0005 000600 000Quantidade de grãos naunidade criada (___)11020,112Massa de arroz1 000 g10 kg2 kg ou 2 000 g100 g ou 0,1 kg12 kg ou 12 000 g7. Se 1 bq de feijão equivale a 50 000 grãos de feijão, então, em 3 bq de feijão têm-se:3 × 50 000 = 150 000 grãos de feijão.0,15 g
massa de milho
X


número de grãos de milho 1 grão 50 000 grãosSabendo que 50 000 grãos de milho equivalem a 7 500 g, pode-se dizer também que1 bq de milho equivale a 7 500 g. Dessa forma, em 5 bq de milho têm-se:5 × 7 500 = 37 500 g de milho ou 37,5 kg de milho.9. 2 bq de feijão equivalem a: 2 × 50 000 = 100 000 grãos de feijão.Como 1 grão de feijão tem massa 0,40 g, então, 100 000 grãos de feijão terão:100 000 × 0,40 = 40 000 g ou 40 kg.5 bq de milho equivalem a: 5 × 50 000 = 250 000 grãos de milho.Como 1 grão de milho tem massa 0,15 g, então, 250 000 grãos de milho terão:250 000 × 0,15 = 37 500 g ou 37,5 kg.Assim, 2 bq de feijão têm massa maior do que 5 bq de milho.X  7 500 g2GABARITOCaderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 4Exercícios em sala de aulaPáginas 6 – 81. Três ideias principais devem ser contempladas nesse resumo:•mol é a unidade de quantidade de matéria que foi estabelecida tendo comopadrão o número de átomos de carbono contidos em 12,0 g de carbono;essa unidade equivale a 6,0 × 1023 partículas;••o mol pode ser usado para representar quantidades de qualquer espécie química.2. O quadro pode ser completado assim:Unidade de quantidade
de grãosbatoqueUnidade de quantidade de
matériaNome da unidadeSímbolo da unidadeMassa de matéria
estabelecida como padrãoNúmero de partículas
nessa porção de matériabq1 kg de arrozmolmol12,0 g de carbono50 000 grãos de arroz6,0 × 1023 átomos de carbono3. O quadro pode ser completado assim:Fórmula
da
substânciaMassa molecular (massa
de 1 partícula da
substância)Massa molar (massa
de 1 mol de partículas
da substância)Massa de
diferentes
quantidades de
matériaCaCO3Fe2O3NaClCH4C2H5OH(40 + 12) + (3 × 16) = 100 u(2 × 56) + (3 × 16) = 160 u23 + 35,5 = 58,5 u12 + (4 × 1) = 16 u(2 × 12) + (6 × 1) + 16 = 46 u100 g/mol160 g/mol58,5 g/mol16 g/mol46 g/mol2 mol = 200 g0,5 mol = 80 g4 mol = 234 g0,1 mol = 1,6 g20 mol = 920 g3GABARITOCaderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 44. O quadro pode ser completado assim:Número de partículas6,0  102312,0 × 1023 ou 1,2 × 102412,0 × 1023 ou 1,2 × 102418,0  102312,0 × 1023 ou 1,2 × 1024Quantidade de matéria
(mol)1 mol de O22 mol de O22 mol de C3 mol de C2 mol de FeMassa (g)32 g64 g24 g36 g112 gPáginas 8 – 91. A massa molar da água é 18 g/mol. A massa molecular representa a massa de umaúnica partícula e a massa molar representa a massa de 1 mol de partículas.2. Em 56 g de ferro existe 1 mol de átomos de ferro, ou seja, 6,0 × 1023 átomos de ferro.56 g
2,8 g

23
X
6,0 10 átomosOutra maneira de resolver a questão é observar que, como a massa de ferro contidano prego é vinte vezes menor do que a massa de 1 mol (56/2,8 = 20), o número deátomos será vinte vezes menor (6,0  1023 / 20 = 3,0 × 1022 átomos de ferro).4. Massa molar do CO2 = 12 + (2 × 16) = 44 g/molComo 1 mol de CO2 tem massa de 44 g, então, em 22 g dessa substância tem-se0,5 mol, o que equivale a 3,0 × 1023 partículas de CO2. Nessa quantidade departículas de CO2 tem-se 3,0 × 1023 átomos de C e 6,0 × 1023 átomos de O.6,0 10 23 átomos  2,8 g
56 gXX  3,0 10 22 átomos de ferro4GABARITOCaderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 4SITUAÇÃO DE APRENDIZAGEM 2PREVISÃO DAS QUANTIDADES DE REAGENTES E DE
PRODUTOS NAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICASExercícios em sala de aulaPáginas 10 – 11Nome das
substânciasQuantidade
de matéria
em mol2 H2(g)gáshidrogênio2 mol+O2(g)gás oxigênio→2 H2O(g)água1 mol2 mola) Para que a quantidade de matéria de água aumente quatro vezes, as quantidadesdas substâncias gás hidrogênio e gás oxigênio necessárias para formar 8 mol de águadeverão ser quatro vezes maiores; portanto, serão necessários 8 mol de H2 e 4 molde O2.b) Ao aumentar três vezes a quantidade de matéria de gás hidrogênio, a quantidadede gás oxigênio necessária será de 3 mol e a de água formada será de 6 mol, ou seja,diretamente proporcional.c) A massa de 6 mol de água será:1 mol 6 mol

18 g
XX 6 mol  18 g
 108 g
1a) Como a proporção entre carvão (C) e dióxido de carbono (CO2) na combustãocompleta é de 1:1, a quantidade de matéria, em mol, de carvão será de 0,5 mol.b) A massa de carvão consumida será de:5GABARITO1 mol 0,5 mol

12 g
XOu seja, 0,5 mol equivale à metade da massa de 1 mol de carbono (12/2); portanto,a massa consumida será de 6,0 g.Caderno do Aluno0,5 mol  12 g
 6,0 g
1 molX Química – 1a série – Volume 4Questões para análise do experimentoPáginas 13 – 151. A primeira transformação deve ser descartada, pois é a única que não forma água.2a possibilidade de reação2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)2 molabec1 mol1,8 × 10-2 mol0,90 × 10-2 mola) Na segunda possibilidade, a proporção em mol (coeficientes estequiométricos daequação) entre NaHCO3 e Na2CO3 é de 2:1, ou seja, a quantidade de matéria decarbonato de sódio formado é a metade da quantidade de matéria dohidrogenocarbonato decomposto.b) Como a massa molar do NaHCO3 é de 84 g/mol, a quantidade de matéria de1,5 g de NaHCO3 será:quantidade de matéria
massa1 mol  1,5 g
84 gX c) Como a quantidade de matéria de Na2CO3 formado é a metade da quantidade dematéria do hidrogenocarbonato de sódio decomposto, então deve-se formar0,90 × 10-2 mol ou 9,0 × 10-3 mol de carbonato de sódio (Na2CO3) a partir de1,8 × 10-2 mol de hidrogenocarbonato de sódio.1 mol
X

84 g 1,5 gX  1,8  10  2 mol6GABARITOCaderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 43a possibilidade de reação2 NaHCO3 (s) → Na2O (s) + 2CO2 (g) + H2O (g)abec2 mol1,8 × 10-2 mol1 mol0,90 × 10-2 mola) Na terceira possibilidade, a proporção em mol (coeficientes estequiométricos daequação) entre NaHCO3 e Na2O é de 2:1, ou seja, a quantidade de matéria de sólidoformado (Na2O) é a metade da quantidade de matéria do hidrogenocarbonatodecomposto.b) A resposta é igual à da questão 2b: 1,8 × 10-2 mol.c) Como a quantidade de matéria de sólido formado é a metade da quantidade dematéria do hidrogenocarbonato de sódio decomposto, então deve-se formar0,90 × 10-2 mol ou 9,0 × 10-3 mol de óxido de sódio (Na2O) a partir de 1,8 × 10-2 molde hidrogenocarbonato de sódio.4. Cálculo da massa de Na2CO3:massa
quantidade de matériaX = 9,5 × 10-1 g ou 0,95 g106 g
X

1 mol 9,0  10 3 molCálculo da massa de Na2O:massa
quantidade de matériaX = 5,6 × 10-1 g ou 0,56 gPela massa obtida experimentalmente (0,90 g), pode-se chegar à conclusão de que atransformação química ocorrida é a que leva à formação do carbonato de sódio,Na2CO3, pois o valor previsto teoricamente na segunda possibilidade é o que mais seaproxima do resultado experimental obtido.62 g
X

1 mol 9,0  10 3 mol7GABARITOAtividade 2 – Prevendo quantidades envolvidas no processo deobtenção de ferro e de cobreExercícios em sala de aulaCaderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 4Páginas 15 – 171. Levando em consideração a proporção em mol e em massa, tem-se a tabela:2 Fe2O3(s)óxido de
ferro III+6 C(s)carvão+ 3 O2(g) oxigênio4 Fe(l)ferro+6 CO2(g)dióxido de
carbonoProporção
em mol entre
C e FeProporção
em massa
entre C e Fe6 mol4 mol6 mol × 12g/mol72 g4 mol ×56 g/mol224 gMassa de Cnecessáriaparaproduzir 1 tde FeX1,0 tmassa de C

massa de Fe72 g
X

224 g 1,0 t72 g  1,0 t
 0,32 t
224 gX 2. Algumas considerações podem ser feitas sobre a diferença entre os valores teórico ereal:•A combustão do carvão, além de fornecer o reagente CO, que vai interagir como minério, também fornece a energia necessária para ocorrer a transformação.•O carvão não contém apenas carbono (C), pois nele existem impurezas eumidade e o rendimento da reação depende da pureza dos reagentes envolvidos.8GABARITO•O consumo de carvão depende também de fatores técnicos envolvidos naconstrução do alto-forno e no controle do processo siderúrgico. Por exemplo, o fornopode perder calor para o meio ou a distribuição do calor ao longo do alto-forno podenão ocorrer de maneira adequada.3. Como 318 g de minério calcosita são o dobro da massa de 1 mol desse composto, amassa dos outros componentes também será o dobro, como podemos observar natabela a seguir:Caderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 4Proporção em molProporção em massaMassa de Cu e massa de
SO2 formadas a partir de
318 g de calcositaCu2S(s)1 mol159 g318 g+O2(g)2 Cu(l)2 mol127 gX+SO2(g)1 mol64,0 gYmassa de Cu 2 S
159 g 318 g


massa de Cu
127 g
Xmassa de Cu 2 S

massa de SO2X 159 g 318 g

Y
64,0 g Y318 g  127 g
 254 g
159 g64,0 g  318 g
 128 g
159 gPáginas 17 – 181. Calculando as massas molares de CaCO3, temos 40 + 12 + (3 × 16) = 100 g/mol;CaO = 40 + 16 = 56 g/mol.massa de CaCO3
100 g 300 g


massa de CaO
56 g
XX  168 g9GABARITOCaderno do Aluno→Química – 1a série – Volume 4+CaCO3(s)1 mol100 g300 gCaO(s)1 mol56 gXCO2(g)1 molOutra maneira de resolver essa questão é perceber que a massa do CaCO3 triplicou e,portanto, a massa de CaO deverá ser o triplo, ou seja, 3 × 56 = 168 g.a) A proporção em mol de Na2SO3 e SO2 é de 1:1; assim, quando é consumido0,60 mol de Na2SO3, é produzido 0,60 mol de SO2.b) Como 1 mol de partículas de SO2 contém 6,0 × 1023 partículas, 0,60 molequivale a 3,6  1023 partículas.quantida de matéria

número de partículas1 mol
0,60 mol

23
X
6,0  10 partículasX  3,6 10 23 partículasDesafio!Página 18As massas de carvão e de minério (óxido de ferro III) utilizadas em uma indústriasiderúrgica que produz diariamente 1,35 × 104 t de ferro-gusa estão calculadas a seguir etêm seus valores apresentados na tabela:2 Fe2O3(s)Óxido de ferro+6 C(s)Carvão+ 3 O2(g)Oxigênio4 Fe(s)Ferro+6 CO2(g)Dióxido decarbonoIII2 molProporção em molProporção em massa2 mol  160g/mol = 320 g1,93 × 104 t6 mol6 mol  12g/mol =72 g4,34 × 103 t4 mol4 mol 56 g/mol =224 g1,35 × 104 t10GABARITOCaderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 4massa Fe2 O3
massa Femassa C

massa Fe320 g
X

 X  1,93  10 4 t (valor teórico)
4
224 g 1,35  10 t72 g
X

224 g 1,35  10 4 t72 g  1,35  10 4 t
 4,34  10 3 t (valor teórico)
224 gX massa de C (teórico)

massa de C (real )0,32 t 4,34  10 3 t

X
0,71 tX  9,63  10 3 (valor real )11GABARITOCaderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 4SITUAÇÃO DE APRENDIZAGEM 3ENERGIA LIBERADA OU ABSORVIDA NAS TRANSFORMAÇÕES
QUÍMICASQuestões para análise do experimentoPáginas 20 – 221. Essa transformação pode ser classificada como exotérmica, pois a temperatura dosistema aumentou devido à liberação de energia térmica.2. O gás formado na transformação do alumínio com hidróxido de sódio é o gáshidrogênio (H2).3. A densidade da solução expressa uma relação entre sua massa e seu volume:massa da solução
volume da soluçãodA massa de 10 mL de solução é de 12 g.1,2 g
X

1 mL 10,0 mLX  12 ga) Como 1 g de solução de NaOH necessita de 1,0 cal para a temperatura subir 1 ºCe como a temperatura aumentou 20 ºC, pode-se calcular, primeiro, a energianecessária para que a temperatura aumente em 20 ºC, considerando-se a massa de 1 gde solução:1 ºC20 ºC ——– XX = 20 cal/1 g de solução para um aumento de temperatura de 20 ºC.b) Como a energia absorvida por 1 g de solução é de 20 cal, a energia absorvida por12 g da solução é de 240 cal.1g12 gY = 240 cal——1 cal——20 cal——– Y12GABARITOCaderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 4a) Como 1 g de vidro necessita de 0,2 cal para a temperatura subir 1 ºC e como atemperatura aumentou 20 ºC, calcula-se inicialmente a energia necessária para que atemperatura aumente em 20 ºC, considerando-se a massa de 1 g de vidro:1 ºC20 ºC ——– XX = 4 cal/1 g de vidro para um aumento de temperatura de 20 ºC.b) Como o tubo de ensaio tem massa igual a 20 g, a parte da energia liberada nareação que foi absorvida de vidro é 80 cal.1g20 gY = 80 cal6. A energia liberada pela reação de 0,09 g de alumínio com 10,0 mL de solução dehidróxido de sódio é de 320 cal (240 + 80), desprezando-se as perdas de energia parao ambiente.7. Quando 0,09 g de alumínio reage com uma solução de hidróxido de sódio háliberação de 320 cal; então, pode-se calcular a energia liberada por 1 mol dealumínio:0,09 g——————–320 cal27 g (1mol)————— X calX = 96,0 kcal/mol de Al—— 0,2 cal—— 4 cal——– YPágina 221. A energia liberada por 4 mol de alumínio na reação do experimento é de 384 kcal(4 × 96).13GABARITO2. Como é possível perceber, a energia é três vezes menor, ou seja, é ⅓ do valor deenergia liberada na reação de 1 mol de alumínio. Assim, a massa de alumínio quedeve ser utilizada para a obtenção de 32 kcal é de 9 g, um número três vezes menordo que a massa de 1 mol de alumínio. Dessa maneira, pode-se evidenciar aproporcionalidade entre massa e energia em uma transformação química.3. A soda cáustica (hidróxido de sódio) não deve ser guardada em recipiente dealumínio, pois este sofrerá corrosão, consumindo parte da soda cáustica edanificando-se, além de liberar grande quantidade de gás hidrogênio, que é ummaterial inflamável e explosivo.Caderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 4Página 23Os alunos terão a oportunidade de conhecer o valor energético do leite e deinterpretar rótulos de alimentos. Os valores energéticos para uma porção de 200 mL deleite podem variar de acordo com sua composição. Por exemplo, em uma embalagemque apresenta o valor de 118 kcal para uma porção de 200 mL de leite, o valorenergético em joules é 493 kJ.14GABARITOCaderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 4SITUAÇÃO DE APRENDIZAGEM 4IMPACTOS SOCIAIS E AMBIENTAIS DECORRENTES DA
EXTRAÇÃO DE MATÉRIAS-PRIMAS E DA PRODUÇÃO DE
FERRO, COBRE E OUTROS METAISQuestão para análise do textoPágina 26Resposta pessoal. Os quadros podem ser completados como os exemplos a seguir:15GABARITOCaderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 4Páginas 26 – 281. Resposta pessoal. Espera-se que o aluno consiga relacionar a degradação do Pico doCauê com a exploração de minério de ferro na região e elabore um texto coerente ecriativo.2. Resposta pessoal. Espera-se que o aluno elabore um texto coerente sobre o que foiaprendido até o momento e reconheça que Itabira faz parte da região do QuadriláteroFerrífero (MG), na qual há grande exploração de minério de ferro, podendoapresentar dados de produção da região.Páginas 28 – 311. Alternativa c. Como a massa molar de CO é de 28 g/mol, a quantidade de matéria,em mol, de 3,4  10-2 g de monóxido de carbono será de 1,2  10-3 mol.quantidade de matéria
massa1 mol
X

28 g 3,4  10  2 gX  1,2 10 3 mola) A resolução pode ser realizada como mostra a tabela a seguir:2 Al2O3(s)2 mol+3 C(s)2  102 g/mol = 204 g408 g3 CO2(g)3 mol3 mol6 mol+4 Al(s)ou da seguinte maneira:102 g de Al 2 O3 408 g de Al 2 O3

1 mol de Al 2 O3
X2 mol de Al 2 O3 4 mol de Al 2 O3

3 mol de CO2
XX  4 molX  6 mol16GABARITOCaderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 4b) Como a massa molar do Al2O3 é 102 g/mol, em 816 g há 8 mol de Al2O3.Portanto, a partir de 8 mol de Al2O3 são obtidos 16 mol de Al, ou seja, 432 g.2 Al2O3(s)+3 C(s)3 CO2(g)2 mol8 mol816 g+4 Al(s)4 mol16 mol432 g3. Alternativa e. Em 552 g de etanol existem 12 mol de etanol (massa molar de46 g/mol) e como a energia liberada pela combustão do etanol é 326 kcal/mol, aenergia liberada na queima de 12 mol será 3 912 kcal ou 3,9  103 kcal.4. Alternativa c. Lembrando-se de que 1 t = 106 g, pode-se calcular as quantidades dematéria de cada substância:Ácido sulfúrico:98 g 5,0  10 6  10 6 g

1 mol
XAmônia:17 g 1,2  10 6  10 6 g

1 mol
YSoda cáustica:40 g 1,0  10 6  10 6 g

1 mol
ZPortanto, a ordem decrescente em quantidade de matéria é: NH3 &gt; H2SO4 &gt; NaOH.5. Alternativa d. Como a proporção é de 40 g de MgO para 64 g de SO2, temos:MgO40 t ——————- 64 tX —————– 9,6  103 tX = 6,0  103 t5,0  10 6  10 6 g  1 mol
X 
 5,1  1010 mol
98 g Y1,2  10 6  10 6 g  1 mol
 7,1  1010 mol
17 g Z1,0  10 6  10 6 g  1 mol
 2,5  1010 mol
40 gSO217GABARITO6. Alternativa e.Caderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 4Al2(SO4)3342 t17 t —————–————Ca(OH)23  74 tXX ≈ 11 t7. Massas molares: CO = 28 g/mol; Fe = 56 g/mol; C = 12 g/molCálculo da massa de CO necessária:CO(g)3  28 g ——- 2  56 gXX = 7,5  105 g de COFe(s)——– 1,0  106 gCálculo da massa de C necessária:C(s)2 × 12 g ————– 2 × 28 gY ———————-7,5  105 gY  3,2  105 g = 3,2 × 102 kg de carvão (C)Portanto, a massa de carvão necessária para produzir 1,0 t de ferro é de 3,2  102 kg.CO(g)a) C3H8(g)b) Como a proporção entre a quantidade de matéria de água produzida e a depropano utilizada é 4:1, então, a partir de 4 mol de propano serão formados 16 molde água. Como a massa molar da água é de 18 g/mol, teremos 288 g de águaformados.+5 O2(g)  4H2O(g) + 3CO2(g)18GABARITO18 g de H 2 O
X

1 mol de H 2 O 16 mol de H 2 Oc)6,0 10 23 partículas de C 3 H 8
3  44 g de CO2Caderno do AlunoQuímica – 1a série – Volume 4X  288 g12,0  10 23 partículas de C 3 H 8
XX  264 g2 Fe2O3(s)2 × 160 g100 kg+6 C(s) +3 O2(g)→4 Fe(l) + 6 CO2(g)4 × 56 gX320 g Fe2 O3 100 kg Fe2 O3

224 g Fe
XAssim, a partir de 100 kg de óxido de ferro III, é possível obter 70 kg de ferro.10. Como esta questão trata da energia liberada em um experimento, os valores obtidospodem apresentar variações. Partindo dos resultados experimentais apresentadosanteriormente a título de exemplo (Situação de Aprendizagem 3), pode-se considerara seguinte resolução:Como a energia liberada na reação de 1 mol de alumínio é de 96,0 kcal (conforme aquestão 7 da Situação de Aprendizagem 3), a energia envolvida na reação de 2 molde alumínio mostrada na equação química a seguir é 192 kcal.2 NaOH(aq) + 2 Al(s) + 6 H2O(l)  2 NaAl(OH)4(aq) + 3 H2(g) + 192 kcal. X  70,0 kg