2017 - 2º Ano - Exercicios de estequiometria
Autor: Prof. Química | Publicado: 2017-02-23T04:09:00-08:00


EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA



1.(UFPE-PE) Um pedaço de
ferro pesando 5,60 gramas sofreu corrosão quando exposto ao ar úmido por um
período prolongado. A camada de ferrugem formada foi removida e pesada, tendo
sido encontrado o valor de 1,60 gramas. Sabendo-se que a ferrugem tem a
composição Fe2O3, quantos gramas de ferro não corroído
ainda restaram? (Considere Fe = 56,0 g/mol e Fe2O3 =
160,0 g/mol)

Resposta: 4,48 g de ferro&nbsp; não corroido 



2.(FGV-SP) A floculação é
uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na
adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. 

As reações correspondentes são
as que seguem: 

CaO + H2O→ Ca(OH)2


3 Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4)3
→ 2 Aℓ(OH)3
+ 3 CaSO4 

Se
os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28 g de óxido de
cálcio originará de sulfato de cálcio: (Dados massas molares em g/mol: Ca = 40,
O = 16, H = 1, Al = 27, S = 32)


Resposta: 68 g de sulfato de cálcio

3.(UFSCar-SP) O titânio
metálico é mais forte e mais leve que o aço, propriedades que conferem a este
metal e suas ligas aplicações nobres nas indústrias aeronáutica e naval. É
extraído do mineral ilmenita, formado por óxido de titânio (IV) e óxido de
ferro (II). O FeO é removido por separação magnética. A 900°C, TiO2
é aquecido com coque, C(s) e gás cloro, produzindo tetracloreto de titânio e
dióxido de carbono. O TiCℓ4 líquido a 1000-1150°C é reduzido a titânio metálico após
tratamento com magnésio metálico. 

a) Escreva as equações,
devidamente balanceadas, das reações de obtenção do TiCℓ4 e do Ti
metálico. 

b)
Calcule quantas toneladas de Ti metálico (massa molar 48 g/mol) podem ser
produzidas a partir de 2,0 toneladas de TiO2.


Resposta:&nbsp;&nbsp; a) &nbsp;&nbsp; TiO2(s) + C(s) + 2 Cℓ2(g) --&gt; TiCℓ4(ℓ) + CO2(g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; TiCℓ4(ℓ) + 2 Mg(s) 0--&gt;;Ti(s) + 2 MgCℓ2(s)&nbsp;
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) 1,2 toneladas de Titanio metálico


4.(FMU-SP) Na reação: 

3 Fe + 4 H2O --&gt; Fe3O4
+ 4 H2 

o
número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é:

Resposta:&nbsp; 6,35 mols de hidrogenio



5. O método
mais usado em laboratório para a obtenção do cloro é através da oxidação do
ácido clorídrico com permanganato de potássio. A equação abaixo representa a
reação que ocorre nesse método. 

2 KMnO4
+ 16 HCℓ --&gt; 5 Cℓ2 + 2 KCℓ + 2 MnCℓ2 + 8 H2O


Para
se obter 10 mols de cloro são necessários:

a) 5 mols de KMnO4 e 5 mols de HCℓ. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) 1 mol de KMnO4 e 16 mols de HCℓ.  

c) 8 mols de KMnO4 e 28 mols de HCℓ. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) 2 mols de KMnO4 e 30 mols de HCℓ. 

e) 4 mols de
KMnO4 e 32 mols de HCℓ.


Resposta:&nbsp; Alternativa e


6. Quantos mols
de HCℓ são necessários para neutralizar 0,25 mol de Ca(OH)2? 

2 HCℓ + 1 Ca(OH)2 --&gt; 1 CaCℓ2 + 2 H2O


Resposta:&nbsp; 0,5 mol de HCl


7. (UFSCar-SP) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80
g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em
g/mol- H = 1; C = 12; O = 16.)


Resposta:&nbsp; 220 g de dioxido de carbono

8. (Unicamp-SP) Há alguns meses, a Petrobras anunciou (revista Veja de
1/5/91) que reduziria, de 5% para 3%, o teor de enxofre no óleo combustível.
Isto significa cerca de 272 toneladas de enxofre a menos, por dia, na
atmosfera. Sabe-se que o enxofre contido no óleo é, na realidade, transformado
em SO2 (um gás) no momento da queima (combustão). Qual a massa (em
toneladas) deste gás que deixará de ser lançada na atmosfera, por dia, devido à
melhoria anunciada? (Dados: massas atômicas relativas - O = 16; S = 32)


Resposta:&nbsp; 544 toneladas de dioxido de enxofre

9. (Vunesp-SP)
O óxido nitroso, N2O, é conhecido como gás hilariante e
foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse pode ser obtido pelo
aquecimento cuidadoso de nitrato de amônio sólido. 

a) Escreva a equação da
decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água. 

b) Calcule a massa de nitrato
de amônio necessária para se obter 880 g de óxido nitroso. 

(Dados:
massas atômicas -H = 1; N = 14; O = 16)


Resposta:&nbsp;&nbsp; a) &nbsp; NH4NO3(s) --&gt; N2O(g) + 2 H2O(g)
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; b)&nbsp; 1600 g&nbsp; 

10. (PUC-MG) A combustão do
gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação: 

2 NH3(g)
+ 3/2 O2(g) --&gt;;&nbsp; N2(g) + 3 H2O(ℓ) 

A massa de água, em gramas,
obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: 

(Dados:
massa molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)

Resposta:&nbsp;&nbsp; 108 g de água 


&nbsp;11. (PUC-SP) O papel
sulfite é assim chamado porque na sua classificação emprega-se o sulfito de
sódio. Quando este sal reage com ácido clorídrico tem-se a equação não
balanceada: 

Na2SO3
+ HCℓ --&gt;; NaCℓ + H2O
+ SO2 

Juntamente com 22,4 L de gás
sulfuroso medidos nas CNTP deve-se formar, de NaCℓ: 

(Dados:
Na = 23; Cl = 35,5; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol)


Resposta:&nbsp; 117 g de NaCl


12. (FUVEST) Rodando a 60
km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH).
Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido
pelo carro após 5 horas de viagem. Admita queima completa do combustível. 

Dados: densidade do etanol: 0,8
kg/L &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; massa molar do etanol: 46
g/mol 

&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; volume
molar do CO2: 25 L/mol


Resposta:&nbsp;&nbsp; 26 m3 de gás carbonico
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; 

13. (FUVEST) Uma instalação
petrolífera produz 12,8kg de SO2 por hora. A liberação desse gás
poluente pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece
cal, que reage com o SO2‚ formando CaSO3, de acordo com
as equações: 

CaCO3(s) --&gt; CaO(s) + CO2(g)


CaO(s) + SO2(g) --&gt; CaSO3(s)


Qual a massa mínima de calcário
(em kg), por dia, necessária para eliminar todo SO2 formado? 

Suponha 100% de rendimento para
as reações. 

Massas
molares (g/mol): CaCO3 = 100; SO2 = 64


Resposta:&nbsp;&nbsp; 480 g



14. (FUVEST) Duas das
reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por: 

2C(s) + O2(g) --&gt; 2 CO(g) 

Fe2O3(s)
+ 3 CO(g) -&gt;; 2 Fe(s) + 3 CO2(g)


O
monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação.
Considerando apenas estas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada,
em kg, de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro. Dados: massas
atômicas: Fe = 56; C = 12; O = 16.


Resposta:&nbsp; 320 kg

15. (ENEM 2014 )Grandes
fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de
cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar
a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida,
o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme
mostrado na equação (1).

CaCO3 +&nbsp; SO2 --&gt; CaSO3 + CO2 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (1)

Por sua vez, o sulfito
de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a
obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2).

2 CaSO3
+&nbsp; O2 --&gt;&nbsp; 2 CaSO4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (2)

Essa etapa é de grande
interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é
utilizado para fins agrícolas. As massas molares dos elementos carbono,
oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol, e 40
g/mol, respectivamente. Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa
de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de 
a) 64. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) 108. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) 122. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d)
136. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) 245.&nbsp;


Resposta:&nbsp; alternativa c