Educação-Ligações iônicas
Autor: TEA | Publicado: 2011-12-17T14:16:00-02:00



LIGAÇÃO IÔNICA

A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais.

Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos.

Então:

METAL + NÃO-METAL →&nbsp; LIGAÇÃO IÔNICA

Exemplo: Na e ClNa (Z = 11)&nbsp;&nbsp; K = 2&nbsp; L = 8&nbsp; M = 1Cl (Z = 17)&nbsp;&nbsp;&nbsp; K = 2&nbsp; L = 8&nbsp; M = 7

O Na quer doar 1 é&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; →&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Na+ (cátion)O Cl quer receber 1 é&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; →&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;Cl – &nbsp;(ânion)

O cloro quer receber 7é na última camada. Para ficar com 8é (igual aos gases nobres) precisa de 1é.



&nbsp;&nbsp;Na+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; Cl&nbsp;–&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;→&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; NaClcátion&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ânion&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; cloreto de sódioAs ligações iônicas formam compostos iônicos que são constituídos de cátions e ânions. Tais compostos iônicos formam-se de acordo com a capacidade de cada átomo de ganhar ou perder elétrons. Essa capacidade é a&nbsp;valência.

Observe a tabela com a valência dos elementos químicos (alguns alcalinos, alcalinos terrosos, calcogênios e halogênios):



SÍMBOLO

ELEMENTO QUÍMICO

CARGA ELÉTRICA


Na

SÓDIO

+1


K

POTÁSSIO

+1


Mg

MAGNÉSIO

+2


Ca

CÁLCIO

+2


Al

ALUMÍNIO

+3


F

FLÚOR

-1


Cl

CLORO

-1


Br

BROMO

-1


O

OXIGÊNIO

-2


S

ENXOFRE

-2




Valência de outros elementos químicos:


SÍMBOLO

ELEMENTO QUÍMICO

CARGA ELÉTRICA


Fe

FERRO

+2


Fe

FERRO

+3


Ag

PRATA

+1


Zn

ZINCO

+2





Exemplo: Mg e Cl

&nbsp; Mg+2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cl 1-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; →&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgCl2cátion&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ânion&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; cloreto de magnésio

Pode-se utilizar a “Regra da Tesoura”, onde o cátion passará a ser o número de cloros (não-metal) na fórmula final e o ânion será o número de magnésio (metal).

Outro exemplo: Al e O

&nbsp; Al +3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O -2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; →&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Al2O3cátion &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;ânion&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; óxido de alumínio

Neste caso, também foi utilizada a “Regra da Tesoura”.A fórmula final será chamada de&nbsp;íon fórmula.

Fórmula Eletrônica / Teoria de Lewis



A fórmula eletrônica representa os elétrons nas camadas de valência dos átomos.Ex. NaCl

A fórmula eletrônica é também chamada de fórmula de&nbsp;Lewis&nbsp;por ter sido proposta por esse cientista.

&nbsp;http://www.soq.com.br/conteudos/ef/ligacoesquimicas/p1.php