Geometria Molecular
Autor: Bj H. | Publicado: 2012-10-06T13:01:00-07:00



Teoria da
repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.&nbsp;

Essa teoria está baseada na&nbsp;ideia&nbsp;de que os pares eletrônicos ao redor de um átomo central, quer estejam ou
não participando das ligações,
comportam-se como nuvens eletrônicas que se repelem entre si, de forma a
ficarem orientadas no espaço com a maior distância angular possível.












A geometria das moléculas será
determinada pela posição dos núcleos dos átomos ligados ao átomo central.
Considerando a orientação das nuvens e o número de átomos ligados ao átomo
central, têm-se as possíveis geometrias moleculares, de acordo com a posição
dos núcleos dos átomos.



·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Pares (nuvens ou átomos)
ligantes: são
ligações (simples, dupla ou tripla) entre um átomo e um átomo central da
molécula;

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Pares (nuvens ou átomos) não
ligantes: Qualquer
par de elétrons ao redor do átomo central que não participa de ligações;















Polaridade Molecular<!--[endif]-->



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Numa
ligação covalente entre dois átomos de elementos de diferentes
eletronegatividades, é comum um desses átomos, o que tem maior
eletronegatividade, atrair mais para si o par compartilhado. Ao ficar mais
próximo do átomo com maior eletronegatividade o par de elétrons por ser
negativo lhe dar um caráter negativo,
enquanto que o átomo de menor eletronegatividade, cujo par de elétrons se
distanciou, ficará com um caráter positivo.
Diz-se então que houve formação de pólos
e a ligação é chamado de Polar. Por outro lado se os átomos
ligados são do mesmo elemento químico, ou têm eletronegatividades próximas, não
há formação de pólos e a ligação é chamada de Apolar.



LIGAÇÃO POLAR: Na ligação covalente entre
átomos de eletronegatividades diferentes, ocorre deformação da nuvem eletrônica
em decorrência do acúmulo de carga negativa (–δ) em torno do elemento de maior
eletronegatividade. A diferença de eletronegatividade (D.E.) é diferente de
0,0.





LIGAÇÃO APOLAR:
Quando a ligação
covalente ocorre entre átomos de mesma eletronegatividade, não ocorre distorção
da nuvem eletrônica, ou seja, não ocorre formação de pólos. Assim, essas
ligações são denominadas apolares. A D.E. = 0,0 ou muito próximo de zero.











Para efeito de consultas as
ligações serão classificadas em relação a diferença de eletronegatividade (D.E)
da seguinte forma:



D. E. &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;0,0 ------------ 0,7 ----------------- 1,7 ----------------- 4,0

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;Apolar &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; Polar &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;Iônica






MOMENTO
DE DIPOLO&nbsp;ELÉTRICO&nbsp;(μ):
A polaridade
de uma ligação é caracterizada por uma grandeza denominada momento dipolar, ou
dipolo elétrico, que normalmente é representada por um vetor orientado no
sentido do elemento menos eletronegativo para o elemento mais eletronegativo. Assim,
o vetor é orientado do pólo positivo para o pólo negativo. É definido pelo
produto da carga elétrica parcial (δ) pelo vetor distância (d) entre os dois extremos de
um dipolo.&nbsp;



μ = δ . d





POLARIDADES DE MOLÉCULAS: As moléculas podem ser
classificadas quanto à sua polaridade em dois grupos: polares ou apolares.
Teoricamente, pode-se determinar a polaridade de uma molécula pelo vetor momento
dipolar resultante (μr), isto é, pela soma dos vetores
de cada ligação polar da molécula.









Para determinar o vetor μr devem-se considerar dois fatores:

a) a escala de eletronegatividade, que nos permite
determinar a orientação dos vetores de cada ligação polar;

b) a geometria da molécula, que nos permite
determinar a disposição espacial desses vetores. Exemplos:











EXERCÍCIOS



1. (UFPI) Indique a geometria do
composto cloreto de antimônio (SbCl3), um sólido incolor, conhecido
como manteiga de antimônio e usado como retardador de chama. (Dada a família —
Sb: 15)



2. (Fuvest-SP) Considere as
moléculas de HF, HCl, H2O, H2, O2 e CH4.

a) Classifique essas moléculas em
dois grupos: polares e apolares.

b) Qual a propriedade referente
ao átomo e qual a referente à molécula em que se baseou para classificá-las?



3. (FMTM-MG) A partir da analise
das estruturas de Lewis, o par de substâncias que apresenta a mesma geometria
molecular: 

a) CH3Cl
e SO3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b) NH3
e SO3

c) PCl3
e SO3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d)
NH3 e PCl3

e) NH3
e CH3Cl



4. (FUC-MT) A ligação covalente de maior polaridade
ocorre entre H e átomos de:

a) F. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) Br. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) At.

b) Cl. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) I.



5. (MACK-SP) O aumento de
diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no
caráter das ligações:

a) covalente polar, covalente
apolar, iônica.

b) iônica, covalente polar,
covalente apolar.

c) covalente apolar, iônica,
covalente polar.

d) covalente apolar, covalente
polar, iônica.

e) iônica,
covalente apolar, covalente polar.



6. Explique a diferença entre ligação iônica e polar, sendoq ue ambas apresenta diferença de eletronegatividade D. E. maior que 0,0.





7. (Vunesp-SP) Dentre as
alternativas a seguir, indique a que contém a afirmação incorreta:

a) Ligação covalente é aquela que
se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.

b) O composto covalente HCl é
polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de
hidrogênio e cloro.

c) O composto formado entre um
metal alcalino e um halogênio é covalente.

d) A substância de fórmula Br2 é
apolar.

e) A substância de fórmula Cal2 é
iônica.



8. (UFPE) A respeito das moléculas de dissulfeto de
carbono (CS2) e gás sulfídrico (H2S), podemos afirmar que:

a) CS2 é linear.

b) CS2 é polar.

c) H2S é polar.

d) H2S tem geometria angular similar ao H2O.

e) CS2 tem a mesma geometria que
o CO2.



9. (ITA-SP) Uma determinada
substancia apresenta as seguintes propriedades físico-químicas:

I. O estado físico mais estável à
25 °C e 1 atm é o sólido.

II. No estado sólido apresenta
estrutura cristalina.

III. A condutividade elétrica é
praticamente nula no estado físico mais estável à 25 °C e 1 atm.

IV. A condutividade elétrica é
alta no estado liquido.

A alternativa relativa à
substância que apresenta todas as
propriedades acima é:

a) poliacetileno&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) brometo de sódio

c) iodo&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) silício &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;e) grafita



10. (U. E. Ponta Grossa-PR)
Considerando que a forma geométrica da molécula influi na sua polaridade, qual
é a alternativa que contém apenas moléculas apolares?

a)BeH2&nbsp; e NH3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; b)BCl3 e CCl4 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; c) H2O e H2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

d) HBr e CO2 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;e) H2S e SiH4