Apostila de Química Inorgânica do Prof. Léo                                                           Tabela Periódica
Autor: Blog do Prof. Leo Marcos | Publicado: 2011-04-04T15:25:00-07:00

Tabela PeriódicaHistórico
Tríades de Döbereiner: reuniu três elementos quimicamente semelhantes, de modo que a massa atômica deles era a média aritmética dos outros dois.Parafuso Telúrico de Chancourtois: dispôs os elementos em ordem crescente de massas atômicas, numa linha em espiral, de modo que os elementos da mesma vertical apresentavam propriedades químicas semelhantes.Lei das Oitavas: reuniu os elementos em ordem crescente de massa atômica sendo que o oitavo elemento apresentava propriedades semelhantes ao primeiro e assim por diante.Tabela de Mendeleyev: dispôs os elementos em linhas horizontais de tal modo que os elementos semelhantes se localizavam na mesma vertical. Mendeleyev estabeleceu que muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam com suas massas atômicas “periodicamente”, fazendo previsões de propriedades de alguns elementos desconhecidos na época.Moseley: corrigiu a tabela de Mendeleyev e estabeleceu que “ muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam com seus números atômicos periodicamente”.


Classificação Periódica moderna

A tabela periódica atual é constituída por:
Sete períodos (Horizontais): onde o período indica quantos níveis de energia o átomo do elemento apresenta em sua configuração eletrônica.
Dezoito colunas, Grupos ou Famílias (Verticais): onde o grupo indica o elétron de diferenciação do átomo do elemento, ou seja, o elétron de maior energia.
&nbsp;  Referências : http://www.google.com.br/imgres?imgurl=http://smokingpot.org/wp-content/uploads/2007/10/tabela-periodica.JPG&amp;imgrefurl=http://quimilokos.blogspot.com/2008/04/tabela-peridica-promessa-dvida.html&amp;h=543&amp;w=733&amp;sz=123&amp;tbnid=Ox5D1Yyr9mIDAM:&amp;tbnh=104&amp;tbnw=141&amp;prev=/images%3Fq%3Dtabela%2Bperiodica%2Batualizada&amp;zoom=1&amp;q=tabela+periodica+atualizada&amp;hl=pt-BR&amp;usg=__QpDw-AB9wmo7obcEimjpSrSgLkg=&amp;sa=X&amp;ei=3_2HTeD0DrSN0QHr3dj2DQ&amp;ved=0CB8Q9QEwAg
Elementos representativos: São elementos cuja distribuição eletrônica termina em s ou p (são os elementos pertencentes às famílias A).

Exemplos : 12Mg: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2--------------------------- 3º período e família 2A .
14Si: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2------------------------ 3º período e família 4A .
33As: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p3------- 4º periodo e família 5A .
18Ar: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6----------------------- 3º período e família 8A .Elementos de TransiçãoSão elementos cuja distribuição eletrônica termina em d (pertencem à família B).Exemplo:21Sc: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d1.Elementos de Transição InternaSão elementos cuja distribuição eletrônica termina em f (pertencem à família B e constituem as séries dos Lantanídeos e Actinídeos).Exemplo:57La: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f1.
EXERCÍCIOS PROPOSTOS1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O Princípio de Heisenberg afirma que não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. Essa dificuldade levou Schödinger a desenvolver o conceito de:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Átomob)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Núcleoc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Nêutrond)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Orbital2)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O bombardeamento sobre uma folha de ouro com partículas α (alfa), no experimento de Rutherford, mostra que algumas dessas partículas sofrem desvio acentuado na sua trajetória, devido ao fato de que as partículas alfa:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Chocam-se com as moléculas de ouro.b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Tem carga positiva e são repelidas pelo núcleo.c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; São muito lentas e qualquer obstáculo as desviad)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; São grandes demais e não conseguem atravessar a lâmina de ouro.3)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
4)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O elemento alumínio (Al), em certas condições pode originar o cátion Al3+ . Isso significa que o átomo de alumínio:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ganhou 3 elétronsb)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ganhou 3 prótonsc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Perdeu 3 elétronsd)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Perdeu 3 nêutrons5)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O número atômico de um elemento químico, é igual ao seu número de prótons, enquanto o número de massa é igual à soma de seus prótons com seus nêutrons. O elemento ferro, cuja representação é 26Fe56 contém:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 56 prótons e 30 nêutrons.b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 30 prótons, 30 elétrons e 30 nêutrons.c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 26 prótons, 26 elétrons e 26 nêutrons.d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons.6)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os átomos dos elementos químicos são constituídos basicamente por:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Elétrons e prótons no núcleo e nêutrons na eletrosfera.b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Prótons e nêutrons no núcleo e elétrons na eletrosfera.c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Elétrons e nêutrons no núcleo e prótons na eletrosfera.d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Elétrons no núcleo e prótons e nêutrons na eletrosfera.7)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Em uma reação química, os átomos podem perder ou ganhar elétrons. Nessas condições:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ocorre a formação de cátions e ânions.b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ocorre a formação apenas de cátions.c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ocorre a formação apenas de ânions.d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Não há formação de íons.8)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os íons Cu+ e Cu2+, provenientes de um mesmo isótopo de Cobre, diferem quanto ao:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Número atômicob)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Número de massac)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Número de prótonsd)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Número de nêutronse)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Número de elétrons9)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O número atômico e o número de massa do átomo do qual se originou são, respectivamente:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 73 e 194b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 73 e 197c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 79 e 194d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 79 3 19710)&nbsp; O átomo do elemento Cloro é representado por 17Cl35 , sendo que, em certas condições, forma o ânion monovalente representado por Cl-1. Nesse ânion existem:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 17 prótons, 18 elétrons e 18 nêutrons.b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons.c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 18 prótons, 18 elétrons e 18 nêutrons.d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 17 prótons, 18 elétrons e 19 nêutrons.
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CAPÍTULO III - LIGAÇÕES QUÍMICASNem todos os átomos são completosem si mesmos, isto é, eles não podem existir livres e isolados na Natureza. Para serem completos eles precisam ligar-se a outros átomos para adquirirem estabilidade.Os únicos átomos que apresentam estabilidade sem se ligar a outros, são os Gases Nobres. Estes elementos possuem 2 ou 8 elétrons em sua última camada (dizemos que a sua última camada está completa) e estão quimicamente estáveis, isto é, podem existir livres na Natureza. Isto se chama TEORIA DO OCTETO.LIGAÇÃO IÔNICAOcorre geralmente entre Metais e Não – Metais; o metal transfere elétrons para o não – metal.O metal que perde todos os elétrons da camada de valência, se transforma num cátion, cuja carga elétrica será +1, +2 ou +3, conforme o número de elétrons perdidos.O não – metal ganha elétrons em quantidade suficiente para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, transformando-se em ânion de carga elétrica -3, -2 ou -1, conforme o número de elétrons adquiridos.

Como os íons formados possuem cargas elétricas opostas, eles se atraem fortemente, formando as substâncias iônicas. A proporção entre íons é tal que a carga total positiva é igual à carga total negativa.Exemplos:Fórmula de Lewis: representa os elementos pelos elétrons da última camada (elétrons de valência).
Ligação entre Na e Cl
11Na: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 ----------à 1 elétron na última camada.17Cl: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5------à 7 elétrons na última camada.




Ligação entre Al e O
13Al: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 ------à&nbsp;&nbsp; 3 elétrons na última camada.
16O: 1s2, 2s2, 2p4-------------------à&nbsp;&nbsp;&nbsp; 6 elétrons na última camada.&nbsp;                                                                        


Propriedades das substâncias iônicas·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; As substâncias iônicas apresentam-se geralmente no estado sólido, com íons aglomerados e distribuídos geometricamente no espaço formando um retículo cristalino.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; As substâncias iônicas tem PF e PE elevados devido à forte interação entre os íons.Exemplos:NaCl&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; PF = 800 °C&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaCl2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; PF = 782°C&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; PE = 1413°C&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; PE = 1600°C·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Um número considerável de substâncias iônicas é solúvel em água.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; As substâncias iônicas são boas condutoras de corrente elétrica em solução aquosa ou no estado líquido (quando fundidas) devido à presença de íons em movimento.
LIGAÇÃO COVALENTEOcorre quando átomos de não-metais e/ou hidrogênio compartilham pares de elétrons. A ligação pode ser comum ou dativa.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ligação covalente comum: na ligação comum, o par de elétrons é formado por um elétron de cada átomo, não importando se os átomos são iguais ou diferentes. Esse par de elétrons passa a pertencer simultaneamente a dois átomos. O número de pares formados depende do número de elétrons que faltam para cada átomo atingir a estabilidade. A valência dos átomos é determinada pelo número de pares eletrônicos da ligação. As moléculas são formadas pelo compartilhamento de elétrons; as substâncias assim originadas denominam-se substâncias moleculares .As moléculas e suas ligações podem ser representadas pelas fórmulas eletrônica (ou de Lewis), estrutural e molecular. A fórmula estrutural representa com um traço cada par de elétrons que forma a ligação. A fórmula molecular indica o número de átomos de cada elemento na molécula.Exemplos:·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ligação entre átomos de Hidrogênio (H)
1H: 1s1 =======&gt; 1 elétron na última camada.

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ligação entre átomos de Hidrogênio&nbsp; e Oxigênio
1H: 1s1===========&gt; 1 elétron na última camada.
8O: 1s2, 2s2, 2p4 ====&gt; 6 elétrons na última camada.

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ligação do H2CO3
1H: 1s1 ================&gt; 1 elétron na última camada.
6C: 1s2, 2s2, 2p2==========&gt; 4 elétrons na última camada.
8O: 1s2, 2s2, 2p4 =========&gt; 6 elétrons na última camada.


·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ligação covalente dativa ou coordenada: existem compostos moleculares em que o número de átomos presentes não pode ser explicado, considerando-se apenas a ligação covalente comum. Nesse caso, ocorre compartilhamento de pares de átomos provenientes de um único átomo. Esse tipo de ligação recebe o nome de ligação covalente dativa ou coordenada e equivale a duas unidades de valência. Na fórmula estrutural, representa-se a ligação dativa por meio de uma seta.Exemplo:Vamos considerar o Dióxido de Enxôfre (SO2) e verificar as ligações entre seus átomos.
16S: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 =========&gt; 6 elétrons na última camada.
8O: 1s2, 2s2, 2p4 ================&gt; 6 elétrons na última camada.
&nbsp;&nbsp;·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ligação MetálicaSegundo a chamada Teoria da Nuvem Eletrônica, alguns átomos “perdem” elétrons de suas últimas camadas tornando-se cátions. Esses elétrons transitam livremente entre os átomos e cátions, criando uma forte força de atração, unindo-os.Propriedades das substâncias metálicas·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os metais apresentam cátions no retículo cristalino.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os metais são bons condutores de energia elétrica, principalmente no estado sólido, devido à movimentação dos elétrons livres.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os PF e PE dos metáis são bem variados e abrangem uma faixa bem ampla.Exemplos: &nbsp;Cs&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; PF = 28,4°C&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; W&nbsp;&nbsp;&nbsp; PF = 3410°C&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; PE = 670°C&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;PE = 5900°C·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Nas condições ambientes são sólidos, exceto o Mercúrio (Hg), que é líquido e o Césio (Cs), que, dependendo da temperatura ambiente, também é líquido.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os metais são em grande parte maleáveis (podem ser transformados em lâminas) e dúcteis (podem ser transformados em fios).·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Apresentam brilho característico.Ligas metálicas são uniões de 2 ou mais metais, podendo ainda incluir semi-metais ou não-metais. Exemplos de ligas metálicas: ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ouro 18 quilates é uma liga de ouro e cobre.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Bronze é uma liga de cobre e estanho.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Latão é uma liga de cobre e zinco.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Aço é uma liga de ferro e carbono.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; “Liga leve” é uma liga de alumínio e magnésio.
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
1.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Em uma reação química entre os elementos A e B, o elemento A perdeu dois elétrons, formando um cátion bivalente, enquanto que o elemento B recebeu um elétron, formando um ânion monovalente. A fórmula do composto por eles formado tem a representação:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ABb)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A2Bc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A2B3d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; AB22.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O elemento químico X tem 2 elétrons no último nível de energia (nível de valência), enquanto que o elemento Y tem 3 elétrons no mesmo nível. As fórmulas dos óxidos formadas por esses elementos tem as seguintes representações:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; X2O e Y2O3b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; XO e Y2O3c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; XO e YOd)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; X2O3 e YO3.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Um elemento metálico “M” tem três elétrons em seu nível eletrônico mais externo. O ânion sulfito é representado por SO32- . A fórmula correta do sulfito desse metal é:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MSO3b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; M2(SO3)3c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; M3SO3d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; M3(SO3)24.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os átomos dos metais alcalinos-terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de se prever que os óxidos e os cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas mínimas:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MO e MCL2b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MO e MCLc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MO2 e MCLd)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MO2 e MCL4e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; M2O e MCl25.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Considere as seguintes espécies químicas: H+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NH3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NH4+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; SO42-Qual das fórmulas a seguir é a correta?a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NH3SO4b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (NH3)2SO4c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (NH3)HSO4d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (NH4)SO4e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (NH4)HSO46.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O tipo de ligação química que se caracteriza pela existência de “elétrons livres”, também chamado de “mar de elétrons”, é a ligação:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Iônicab)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Simplesc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Metálicad)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Covalemte7.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Considerando as afirmações a respeito das ligações químicas:I -&nbsp; Nas ligações iônicas, ocorre com transferência de elétrons de um átomo para outro.II – Nas ligações covalentes, ocorre emparelhamento de elétrons entre um átomo e outro.III – As espécies químicas NaCl e H2O são exemplos de compostos que apresentam, respectivamente, ligações iônicas e moleculares.Podemos dizer que estão corretas as afirmativas:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; I e IIb)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; II e IIIc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; I, II e IIId)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Apenas III8.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Na molécula da água (H2O) e na espécie química cloreto de potássio (K+; Cl-), existem, respectivamente:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ligações iônicas e ligações iônicas.b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ligações iônicas e ligações covalentes.c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ligações covalentes e ligações covalentes.d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ligações covalentes e ligações iônicas.9.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ferro (Fe), óxido de ferro (FeO) e polietileno (C2H4)n apresentam, respectivamente, ligações:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Covalente, iônica e metálicab)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Covalente, metálica e iônicac)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Iônica, covalente e metálicad)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Metálica, iônica e covalente.10.&nbsp; Esta questão refere-se à classificação periódica dos elementos, esquematizada a seguir. Os símbolos dos elementos foram substituídos por letras arbitrariamente escolhidas. A letra T representa o símbolo de um gás nobre.
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Baseado na posição dos elementos mencionados na tabela periódica anterior, a fórmula falsa é:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; X2Lb)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; YW2c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; M2J3d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; QW3e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; GR4
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