Como introduzir uma aula de PH
Autor: Marcos Vinicius Cavalcante | Publicado: 2013-10-04T09:44:00-07:00

Eis uma boa dica para os professores de Química:&nbsp;

Introdução de aula de PH (Potencial Hidrogeniônico)




(Fonte da imagem:&nbsp;http://www.prolab.com.br/produtos/equipamentos-para-laboratorio/phmetro-de-bancada-ph-21)

Grande parte dos professores de Química apresenta dificuldade em explicar aos estudantes as razões de se aprender PH, além de outros conteúdos:

- Por que preciso estudar PH?
- O que o PH vai representar na minha vida?
- Vou seguir a carreira de advogado. Onde o PH entra nessa história?

Essas questões acima,&nbsp;dentre outras, são&nbsp;vindas de depoimentos de estudantes que acham que o PH não vai fazer parte da vida deles. Puro engano.&nbsp;

Os professores precisam se esforçar e motivar a turma a ter interesse nas aulas de Química. O mundo da informática está repleto de dicas valiosas que darão suporte docente. Existem também livros de Química muito bons que ajudam a aprimorar os métodos de ensino. A internet não pode substituir totalmente as referências bibliográficas.

Portanto, é preciso enfatizar que jamais se deve iniciar qualquer assunto se não for feito um pequeno debate sobre os motivos de se estudar um determinado item. É exatamente a introdução que estamos falando, ok?&nbsp;

Após a introdução, o professor já pode abordar todas aquelas fórmulas, expressões e escalas de PH que são aparentemente complicadas na cabeça do aluno. Mas, com a introdução já feita, essas complicações são zeradas.

Vamos às dicas?

Como introduzir uma aula de PH?

1) Pergunte aos alunos se já ouviram falar em PH; para que serve e como é aplicado na vida cotidiana; ou se alguns deles têm parentes ou amigos que trabalham em laboratório e lidam com aplicações de PH.

2) Independente das respostas deles (certas ou erradas), prossiga a aula dizendo que PH significa&nbsp;Potencial Hidrogeniônico e que consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.

3) Para entender PH, faça uma revisão do conceito de substância ácida, vista em funções inorgânicas, se houver necessidade.&nbsp;

4) Substâncias como HCL, HCN, HI e HF, por exemplo, são ácidas devido à presença de H associado a ametais (cloro, nitrogênio, iodo, flúor etc) e a alguns metais (ferro; cromo; manganês:&nbsp;H3[Fe(CN)];&nbsp;H2CrO4;&nbsp;HMnO4)&nbsp;e semimetais (arsênio; antimônio; boro:&nbsp;H3AsO4;&nbsp;
H3SbO4;&nbsp;H3BO3).

5) Explique que todas essas substâncias têm em comum o H que se inicia na fórmula&nbsp;e liberam íons&nbsp;H+&nbsp;quando são diluídas em água. Represente no quadro um exemplo dessa ionização:&nbsp;HCl&nbsp;-&gt; H+&nbsp;+ Cl-&nbsp;.&nbsp;Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletrici-
dade.&nbsp;Um ácido é considerado forte&nbsp;quando liberá o máximo de íons H+&nbsp;e não os absorve novamente. Exemplos destes são o HCl e o H2SO4, este último está presente nas chuvas ácidas, que causam a corrosão de monumentos e prédios nos centros urbanos. Ácidos fracos&nbsp;liberam poucos íons H+, porém entram em equilíbrio quimico (os íons se juntam formando a substância novamente).

6) As&nbsp;substâncias em geral podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons&nbsp;H+. Portanto, a&nbsp;acidez de um meio é definida pelo&nbsp;pH.

7)&nbsp;Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores. Mas o que é um indicador? É uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, e que muda de cor em função da concentração de H+&nbsp;de uma solução, ou seja, do pH.
Veja como classificar se uma solução é ácida ou básica:pH 0 a 7:&nbsp;soluções ácidaspH = 7:&nbsp;soluções neutraspH acima de 7:&nbsp;soluções básicas ou alcalinas.
8) Diante de todas essas prévias acima, já se pode fortalecer a introdução através de um pequeno artigo que fala de um lago que transforma animais em pedra disponível pelo link abaixo:&nbsp;

http://tecnologia.br.msn.com/fotos/lago-transforma-animais-em-pedra#scpshrjwfbs&nbsp;

9) O artigo do item 8 pode ser apresentado por datashow, e é muito interessante e ao mesmo tempo assustador. É uma boa aplicação do assunto de PH.

10) Podemos falar de outras aplicações como o PH do sangue que varia entre 7,3 e 7,5. Distúrbios que causem aceleração da respiração removem muito CO2 do pulmão, deslocando o seguinte equilíbrio para a esquerda, aumentando o PH sanguíneo:

CO2 + H2O&nbsp;()&nbsp;H+&nbsp;+ HCO3-&nbsp;

Já a dificuldade em respirar acumula CO2, deslocando-o para a direita, reduzindo o PH. Ambas as situações são perigosas, pois podem causar coma e morte.

11) Agora, com a introdução esclarecida, os alunos já conseguem compreender a importância do conhecimento de PH na vida prática. O professor de química terá que abusar de criatividade para que essa aula seja alcançada e nunca esquecer que, após as explicações com fórmulas e reações químicas, além de exercícios do livro adotado, deve explorar questões do estilo de vestibular, como os do ENEM.