Trabalho Distribuição e Números Quânticos para 101EMI
Autor: Química e Sociedade | Publicado: 2016-07-13T15:56:00-07:00

Entregar a resolução do trabalho em uma folha na próxima segunda feira.
Não precisa copiar as questões... Muitas questões vão depender apenas da sua resposta e resolução.






Escola Eng, Annes Gualberto

Imbituba, 13 de julho de
2016.

Profengquimico: André da
Conceição Pereira&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;Série:
101 EMI.

Aluno (a):

Números
quânticos e distribuição eletrônica, trabalho.



1- (Uespi) Dado o átomo&nbsp;23X,
o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º elétron do subnível p é:



2- (UEPI) Sobre o elemento químico
vanádio, de número atômico 23, é feitas as seguintes afirmações:

I. A camada de valência do
vanádio possui três (3) elétrons;

II. Possui onze (11)
elétrons na terceira camada eletrônica;

III. Os quatro números
quânticos para os elétrons da última camada são : 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2;

IV. A camada de valência do
vanádio possui dois (2) elétrons.

Assinale a alternativa
correta:



3- Qual é o conjunto dos
quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do S32?



4- Quantos subníveis e
quantos orbitais existem nos níveis L, N e P?



5- Para os átomos 27Co e
34Se, indique: &nbsp;

a. A distribuição eletrônica
na ordem crescente de energia segundo os subníveis. 

b. O conjunto de números
quânticos para cada elétron mais energético e mais afastados do núcleo de cada
átomo.



5- (Uff) Um átomo neutro
possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n =
3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado
fundamental: 

a) escreva sua configuração
eletrônica. 

b) qual seu número atômico e
seu símbolo? 

c) qual o número total de
elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a zero? 

d) qual o número total de
elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a um? e) qual o número total
de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a três? 



6) (Ufsc) 0 Considere um
átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu estado normal. É
CORRETO afirmar que: 

(01) o mesmo possui um total
de 20 elétrons em subnível f. 

(02) o primeiro nível de
energia com elétrons em orbitais d é o n = 4. 

(04) se um de seus isótopos
tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse isótopo é 82. 

(08) os subníveis 5s 4d 5p
6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia. (16) sua última
camada contém 2 elétrons no total. 

(32) um de seus elétrons
pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos: n=2, ℓ =0, m=+1,
s=+1/2.

Soma:__________.



7- Considere os quatro
elementos químicos seguintes e as configurações eletrônicas de seus dois níveis
mais energéticos. I. 2s2 2p6 3s2 3p5 II. 3s2 3p6 4s2 3d6 III. 3s2 3p6 4s2 3d8
IV. 4s2 4p6 5s1 Com base nessas informações, assinale o que for correto. 

(01) O elemento I é um Arsênio.


(02) Os elementos II e III
pertencem a um mesmo grupo. 

(04) O elemento IV possui
número atômico 37. 

(08) O elemento I é mais
eletronegativo do que o átomo de oxigênio. 

(16) Quando o elemento II
ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do
elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não
possui a mesma distribuição eletrônica de II. 



8- Assinale o que for
correto. 

( ) Um átomo neutro que, de
acordo com sua distribuição eletrônica, apresenta 2, 34, 18 e 6 elétrons nas
quatro primeiras camadas, respectivamente, encontra-se no grupo dos calcogênios
e no quarto período da tabela periódica.

( ) Se um elemento químico
que pertence à coluna 17 da tabela periódica receber um elétron, ele passará a
ser um íon com configuração eletrônica idêntica a de um gás nobre. 

( ) A seqüência Se, Br e F
apresenta esses elementos em ordem crescente de potencial de ionização. 

( ) Um cátion terá raio
atômico sempre menor do que seu átomo correspondente. 

( ) Um ânion terá energia de
ionização sempre menor do que seu átomo correspondente. 

( ) Um átomo que apresenta
baixa eletronegatividade normalmente apresenta alta afinidade eletrônica.



9- (UEM PR/2006) Assinale o
que for correto. 

a) O íon monoatômico D2–,
apresentando a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível, é o
elemento de número atômico 18. 

b) O átomo de um elemento
apresenta 14 elétrons no terceiro nível energético (n=4), portanto o número
atômico desse elemento é 25. 

c) Um elemento que possui a
distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 pertence à família dos halogênios. 

d) Denomina-se potencial ou
energia de ionização a energia necessária para remover um elétron de um átomo
isolado no estado gasoso. 

e) O elemento lítio (Li)
apresenta maior raio atômico do que o elemento césio (Cs).



10- Faça a distribuição eletrônica
por camada e por subníveis de Pauling. Para o elemento X12?