Soluções
Autor: Anderson Luiz | Publicado: 2012-06-23T00:20:00-03:00




Soluções



Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias



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São classificadas
de acordo com o tamanho das partículas;

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Uma solução é
composta por&nbsp; soluto(m1) que está em menor quantidade na
solução, e pelo solvente(m2)
que se encontra em maior quantidade na solução;



Quanto
a condutibilidade elétrica, uma solução pode ser classificada como:

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Eletrólita
&nbsp;-&nbsp;
que sofre dissociação ou ionização em presença de água. Ex: NaCl(aq),
HCl(aq) e etc.

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Não-eletrólita – que não se ionização nem se dissocia em presença de água. Ex: C6H12O6(aq).



Quanto
à solubilidade, uma solução pode ser classificada como:

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Insaturada
– que não atingiu o coeficiente de solubilidade da solução, podendo ainda ser
dissolvido mais soluto na solução.

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Saturada
– que atingiu o coeficiente de solubilidade da solução, não podendo ser
dissolvido mais soluto nela, podendo formar precipitado chamado de corpo de
chão.

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Supersaturada – caso especial de saturação, onde é ultrapassado o coeficiente de
solubilidade que em caso de qualquer perturbação pode precipitar o soluto.



Coeficiente de solubilidade (Cs)

É
a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido em uma quantidade padrão
de solvente a uma dada pressão e temperatura.



Ex:

1) Sal comum (NaCl):36g em 100g de água, a
20 ºC.
2) Açúcar comum (sacarose: C12H22O11):
33g em 100g de água, a 20 ºC.
3) Éter (C4H10O):
7g em 100g de água, a 20 ºC.
4) Álcool (C2H6O):
infinita



A solução também pode ser
classificada em relação soluto- solução:

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Solução
diluída 
É aquela em que a quantidade do soluto é muito inferior à de saturação (alguns
gramas de sal em 100g de água, como ocorre na água do mar).



·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Solução
Concentrada
Nessa solução a quantidade de soluto na solução é considerada grande. Tem-se
como parâmetro que as soluções diluídas são aquelas que possuem mais que um
décimo de mol de soluto por litro de solução.



Influência da
temperatura na solubiliade



·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
A solubilidade da
maioria dos precipitados aumenta com a temperatura embora nem sempre esse
aumento seja muito sensível.
Ex: a solubilidade do AgCl à 100ºC é cerca de 25 vezes maior que a 10ºC



·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Existem casos em
que a solubilidade diminui com o aumento da temperatura (é exceção). A variação
da solubilidade é causada pelo efeito térmico da dissolução



·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Reações exotérmicas liberam calor e a solubilidade diminui, reações endotérmicas absorvem calor e a solubilidade aumenta
(maioria das reações).



Curvas solubilidade



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As curvas de
solubilidade são gráficos que descreve a variação da solubilidade em função da
temperatura ou pressão.

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A temperatura
exerce influência direta sobre a solubilidade, portanto as curvas de
solubilidade apresentam extrema importância no estudo das soluções de sólidos
em líquidos.



Veja abaixo alguns
exemplos de curvas de solubilidade:&nbsp;





Considerando as curvas acima,
temos: 

* a solubilidade do KNO3 a 20°C
é aproximadamente 33g/100g de H2O. 
* a solubilidade do KNO3 a 70°C é aproximadamente 140g/100g de H2O.

* o KNO3 e o KCl a 20°C apresentam a mesma solubilidade. 
* considerando todos os sais apresentados, a 20°C o MgCl2
apresenta menor solubilidade, e o AgNO3 apresenta a maior
solubilidade. 
* a solubilidade do NaCl apresenta baixa variação com a temperatura. 
* a solubilidade do KNO3 apresenta alta variação com a
temperatura.&nbsp;