Questões prova final (9° ano) - Átomos
Autor: Anselmo Rafael | Publicado: 2011-12-17T05:37:00-08:00



Lista de Exercícios:
Átomos



1) O elemento presente na
crosta terrestre em maior porcentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa).
Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos: 8O16 8O17 8O18 Analise
as afirmativas:

I – O número de prótons
de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente.

II – Os números 16, 17 e
18 correspondem à massa de cada oxigênio, respectivamente.

III – O número de
nêutrons de cada oxigênio é igual a 8. 

Está(ão) correta(s): a)
apenas I, b) apenas II, c) apenas III, d) apenas I e II, e) apenas I e III.



2) Responda as
seguintes questões:

a) Quando n = 4, quais os valores possíveis de l?

b) Quando l e 2, quais os valores possíveis de ml?

c) Dado um orbital 4s, quais os valores possíveis de n, l e ml?

d) Dado um orbital 4f,
quais os valores possíveis de n, l e ml?



3) Quais as duas
hipóteses principais da teoria de Bohr sobre a estrutura atômica?



4) A luz emitida por uma lâmpada de sódio ou de mercúrio da iluminação
publica provem de

átomos que foram excitados. A luz que percebemos e emitida por uma das
seguintes razoes:

a) Os elétrons passam de um certo nível de energia para outro com n
mais elevado.

b) Os elétrons são arrancados do átomo, criando-se um cátion metálico.

c) Os elétrons se movem de um certo nível de energia para outro com n
menos elevado.

d) Os elétrons giram doida e vertiginosamente em torno do núcleo



5) O último elétron de um
átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; ℓ = l;
m = 0; s = +½. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui
número quântico de spin igual a –½, Qual o número atômico desse átomo?



6) Os fogos de artifício
utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem,
produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons
dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações
coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por:

a) Thomson b) Dalton c)
Bohr d) Lavoisier e) Rutherford&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

 

  
  
Sais de

  
  
Coloração

 

  
  
Bário

  
  
Verde

 

  
  
Césio

  
  
Azul claro

 

  
  
Potássio

  
  
Violeta

 

  
  
Sódio

  
  
Amarelo

 

  
  
Cálcio

  
  
Vermelho

 




7) O íon 1224Mg2+ possui:

a) 12 prótons, 12
elétrons e 12 nêutrons.

b) 12 prótons, 12
elétrons e carga zero.

c) 12 prótons, 12
elétrons e 10 nêutrons.

d) 12 prótons, 10
elétrons e 12 nêutrons.

e) 12 prótons, 12
elétrons e carga +2.



8) A água contendo
isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H2 16O quando
comparada com a molécula 1H2 16O possui:

a) maior número de
nêutrons;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) menor número de
elétrons;

b) maior número de
prótons;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) menor número de
prótons

c) maior número de
elétrons;



9) Abaixo são fornecidos
átomos e íons de alguns elementos químicos.

Ca+2 (20Ca42) S–2 (16S32)
Na0 (11Na23) Al+3 (13Al27)



Escreva V para as
afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas.

( &nbsp; ) Os íons Ca+2 e S–2
são isoeletrônicos.&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

( &nbsp; ) O átomo neutro Na0
possui 12 nêutrons.

( &nbsp; ) O número de prótons
do íon Al+3 é igual a 10.&nbsp;&nbsp; 

( &nbsp; ) O Al0 e Al+3 são
isótopos.

( &nbsp; ) O íon S–2 possui 18
elétrons.



10) Para responder a esta
questão, considere a tabela abaixo, que fornece características de diferentes
átomos. São isótopos entre si, somente os átomos:

a) I e II&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b)
I e III&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c)
I e IV&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

d) II e III&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e)
III e IV&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 



 

  
  
Átomos

  
  
Número de prótons

  
  
Número de nêutrons

  
  
Número de elétrons

 

  
  
I

  
  
12

  
  
12

  
  
10

 

  
  
II

  
  
8

  
  
8

  
  
8

 

  
  
III

  
  
8

  
  
9

  
  
10

 

  
  
IV

  
  
11

  
  
12

  
  
11

 




11) Dados os elementos A,
B e C sabe-se que:

• A e C são isótopos,
sendo que A tem um nêutron a menos que C.

• B e C são isóbaros.

• C tem número de massa e
número atômico 4 vezes maior que os do flúor.

• B tem o mesmo número de
nêutrons do átomo A.

Indique, para os
elementos A, B e C:

a) os números atômicos e
os números de massas;

b) os números de prótons,
nêutrons e elétrons;

c) as configurações
eletrônicas.



12) Devido à sua
estrutura, um átomo de sódio tem as características abaixo, exceto.

a) Seu isótopo de massa
23 contém 12 nêutrons.

b) Fica com 10 elétrons
quando se torna cátion.

c) Possui 2 elétrons no
primeiro nível e 9 elétrons no segundo nível.

d) Tem 11 prótons no
núcleo.



13) Abaixo estão
relacionados alguns números atômicos. Assinale a alternativa que corresponde ao
número atômico de um elemento que possui 3 elétrons na camada de valência:

a) 34 &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b)
33&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
c) 32&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
d) 31&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
e) 35



14) Com relação ao
elétron, assinale a alternativa correta.

a) orbital é a região do
átomo onde a probabilidade de se encontrar um elétron é mínima;

b) não é possível determinar
ao mesmo tempo a posição e velocidade de um elétron;

c) denomina-se spin ao
movimento de translação do elétron em torno do núcleo do átomo;

d) os elétrons de um
mesmo dupleto pertencente a um mesmo átomo, caracterizam-se por possuírem
quatro números quânticos iguais.



15) As espécies Fe2+ e Fe3+,
provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem entre si, quanto ao número

a) atômico e ao número de
oxidação. d) de elétrons e ao número de
nêutrons.

b) atômico e ao raio
iônico.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) de prótons e ao
número de nêutrons.

c) de prótons e ao número
de elétrons.



16. Qual o número de
tipos de moléculas diferentes em um grande reservatório de gás cloro?

Dados:

a) O gás cloro tem forma
molecular Cl2, isto é, ele tem dois átomos de cloro por molécula;

b) O cloro apresenta dois
isótopos naturais: Cl35 e Cl37.



17. A notação Ferro (26/56) indica: &nbsp;&nbsp;

a) 26 átomos de ferro de
número de massa 56.

b) 26 átomos grama de
ferro de número de massa 56.

c) Um isóbaro de ferro de
número de massa 56.

d) Um isótono de ferro de
número de massa 56.

e) Isótopo de ferro de
número de massa 56.





18. Um átomo de número
atômico Z e número de massa A:

a) tem A nêutrons.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

b) tem A elétrons.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

c) tem Z prótons.

d) tem A – Z nêutrons.

e) tem Z elétrons.





19. A questão deve ser respondida de acordo com o
seguinte código:

A teoria de Dalton
admitia que:



I. Átomos são partículas
discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico
conhecido;

II. Átomos do mesmo
elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;

III. Átomos de elementos
diferentes têm propriedades diferentes.



a) Somente I é
correta.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

b) Somente II é
correta.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

c) Somente III é correta.

d) I, II, III são
corretas.

e) I e III são corretas.



20. O átomo constituído
de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de
massa igual a:

a)&nbsp; 17 e 17&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b)
17 e 18&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) 18 e 17&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d)&nbsp;
17 e 35&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  e) 35 e 17



&nbsp;21.
 A seguinte representação, X = símbolo do elemento
químico, refere-se a átomos com:

a) Igual número de
nêutrons;

b) Igual número de
prótons;

c) Diferentes números de
elétrons;

d) Diferentes números de
atômicos;

e) Diferentes números de
oxidação;



22. Indique a alternativa
que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico
é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________
e pode apresentar diferente número de __________ .”

a) nome – prótons –
nêutrons.

b) nome – elétrons –
nêutrons.

c) símbolo – elétrons –
nêutrons.

d) símbolo – prótons –
nêutrons.

e) símbolo – – elétrons –
nêutrons.



23. Quando um metal
cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de coordenação,
isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a:

a) 3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b)
4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c)
6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d)
8&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e)
12



24. As estruturas
cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. Essas estruturas devem ter
iguais:

a) Densidades.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

b) Números de
coordenação.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;


c) Condutibilidades
elétricas.

d) Propriedades químicas.

e) Números de átomos por
volume unitário.



25. As grandes
cristalinas das três substâncias sulfato de potássio (K2SO4), enxofre (S) e
zinco (Zn) apresentam respectivamente em seus nós:

a) Íons, moléculas e
átomos.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

b) Íons, átomos e
moléculas.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

c) Moléculas, átomos e
íons.

d) Átomos, moléculas e
íons.

e) n.d.a.