Oxidação e redução
Autor: Terceiro Milênio | Publicado: 2012-04-03T02:17:00-03:00


Boa madrugada pré-as&nbsp;

Estou com mais uma video aula,dessa vez é de Química: Oxidação e redução.





Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons.A&nbsp;Oxidação&nbsp;pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão ou laranja, pois a vitamina C presente nas frutas cítricas impede a ação oxidante do oxigênio sobre a salada.A&nbsp;Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.Reação de Óxidorredução: sabe-se que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de&nbsp;Reação redox ou Óxidorredução. Óxidorreduções são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse&nbsp;processo&nbsp;não deve ser confundido com as ligações iônicas&nbsp;(em que&nbsp;há transferência de&nbsp;elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.Algumas dessas reações são muito úteis para a indústria. O ferro, por exemplo, é extraído pela combinação do minério de ferro&nbsp;com o monóxido de carbono (CO), num alto-forno. Nessa reação, o minério perde oxigênio para formar o ferro (Fe) e o CO recebe oxigênio para formar o CO2&nbsp;(dióxido de carbono). A ferrugem é um dos resultados de uma reação redox, na qual o ferro se oxida e forma o óxido de ferro (ferrugem), e o oxigênio do ar é reduzido.Outro exemplo de reação redox é o da prata em contato com o ar. Os objetos de prata tendem a perder seu aspecto brilhante com o passar do tempo, se tornando embaçados e com coloração escura. Esse&nbsp;fato&nbsp;ocorre porque os átomos de prata da superfície do objeto reagem com outras substâncias, como o oxigênio. Dizemos então que a prata se oxidou, ou seja, passou por uma reação de óxidorredução.


Fonte:&nbsp;http://www.brasilescola.com/quimica/oxidacao-reducao.htm



Vamos ao video?&nbsp;







Tenho uma surpresa hoje! Quem não gosta daquelas&nbsp;musiquinha que fazem a gente decorar o conteúdo ? HAHA esse video que eu vou postar agora é isso , uma música pra ajudar na fixação do assunto de oxidação e redução , Divirtam-se!&nbsp;











A instrução é um esforço admirável. Mas as coisas mais importantes da vida não se aprendem, encontram-se.
Oscar Wilde





Beijos, até o próximo post :*