Autor: meussentimentos. | Publicado: 2011-11-02T14:40:00-07:00

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Alguns filósofos da Grécia Antiga já admitiam que toda e qualquer matéria seria formadas por minúsculas partículas indivisíveis, que foram denominadas átomos (a palavra átomo, em grego, significa indivisível).&nbsp; No entanto, foi somente em 1803 que o cientista inglês John Dalton, com base em inúmeras experiências,&nbsp;conseguiu&nbsp;provar cientificamente a ideia de átomo. Surgiu então a teoria atómica clássica da matéria. Segundo essa teoria, quando olhamos por exemplo, para um grão de ferro, devemos imaginá-lo como sendo formado por um aglomerado de um número enorme de átomos de ferro.&nbsp; Com o passar dos anos, novas observações e experiências levaram os cientistas a pensar que a matéria poderia&nbsp;conter&nbsp;partículas carregadas electricamente. Citando algumas dessas descobertas: electrização (sabe-se hoje em dia que é negativa) da ebonite por fricção com lã, electrização (sabe-se hoje em dia que é negativa) do vidro por fricção com um pano de seda, passagem da corrente eléctrica por algumas soluções e outras não, descoberta da radioactividade (emissão de partículas alfa – positivas).&nbsp; Se a matéria é electricamente neutra, os seus átomos são obrigatoriamente neutros e a saída de partículas&nbsp;eléctricas&nbsp;só é possível se esses átomos sofrerem alguma divisão.&nbsp; Logo, o átomo&nbsp;é divisível, ou seja, deve ser formado por partículas ainda menores e com carga eléctrica.Tentando explicar&nbsp;esses&nbsp;fenómenos, o cientista Thomson propôs, em 1904, um novo modelo de átomo, formado por uma "pasta" positiva "recheada" por electrões de carga negativa (por isso também chamado “pudim de passas”), o que garantia a carga eléctrica neutra do modelo atómico. Com isso, começava-se a admitir a divisibilidade do á tomo e a reconhecer a natureza eléctrica da matéria.&nbsp; Em 1911, o cientista Rutherford fez uma experiência muito importante, que veio alterar e melhorar profundamente&nbsp;a&nbsp;visão do modelo atómico. Resumidamente, a experiência consistiu no seguinte: um pedaço de metal que emitia partículas alfa (positivas) que atravessava um lâmina finíssima de ouro. Rutherford observou que a maioria das partículas alfa atravessa a lâmina de ouro como se fosse uma peneira; apenas algumas partículas desviavam ou até mesmo retrocediam.&nbsp; Rutherford viu-se obrigado a admitir que a lâmina de ouro não era constituída por átomos maciços e justapostos,&nbsp;comopensaram Dalton e Thomson. Pelo contrário, a lâmina seria formada por núcleos pequenos, densos e electricamente positivos, dispersos em grandes espaços vazios.&nbsp; Os grande espaços vazios explicam por que é que a grande maioria das partículas alfa não sofre desvios. Entretanto, lembrando que as partículas alfa são positivas, é fácil entender que, no caso de uma partícula&nbsp;alfa passar próximo de um núcleo (também positivo), ela será fortemente desviada; e no caso extremo de uma partícula alfa "bater" num núcleo, ela será repelida para trás.&nbsp; Surge,&nbsp;porém, uma pergunta: se o ouro apresenta núcleos positivos, como explicar o facto de a lâmina de ouro ser electricamente neutra?&nbsp; Rutherford imaginou então que ao redor do núcleo positivo estariam a girar partículas muito menores (que não&nbsp;atrapalham&nbsp;a passagem das partículas alfa), com carga eléctrica negativa (para contrabalançar a carga positiva do núcleo), e que foram denominadas electrões. Em resumo, o átomo seria semelhante ao Sistema Solar: o núcleo representaria o Sol e os electrões seriam os planetas, girando em órbitas circulares e formando a chamada electrosfera (modelo atómico chamado, por isso, de modelo planetário).