Lista de Exercícios - 49 - Concentração das Soluções
Autor: Paulo Silva | Publicado: 2011-06-15T16:15:00-07:00

Cálculo da Concentração das Soluções1. (UFRGS) Numa determinada área urbana, a concentração média do agente poluente SO2&nbsp;no ar atmosférico atingiu o valor de 3,2 x 10-4&nbsp;g.m-3. Essa concentração, expressa em mol.L-1&nbsp;e em moléculas.m-3, corresponde, respectivamente, aos valoresa) 5,0 x 10-6&nbsp;e 3,0 x 1018.&nbsp; b) 3,2 x 10-7&nbsp;e 6,0 x 1020.&nbsp; c) 5,0 x 10-9&nbsp;e 2,7 x 1025.&nbsp; d) 5,0 x 10-3&nbsp;e 3,0 x 1021.&nbsp; e) 5,0 x 10-9&nbsp;e 3,0 x 1018.&nbsp; &nbsp;&nbsp;2. (UFRGS) Misturando-se 250 mL de solução 0,600 mol/L de KCℓ com 750 mL de solução 0,200 mol/L de BaCℓ2, obtém-se uma solução cuja concentração de íon cloreto, em mol/L, é igual a a) 0,300. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;b) 0,400.&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;c) 0,450.&nbsp; d) 0,600.&nbsp; e) 0,800.&nbsp; 
3. (UFRGS) O volume, em mililitros, de uma solução de 0,5 mol/L de AgNO3&nbsp;necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é igual a a) 10.&nbsp; b) 20.&nbsp; c) 25.&nbsp; d) 40.&nbsp; e) 50.&nbsp; &nbsp;&nbsp;4. (UFRGS) O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9 % em massa de NaCℓ. Para preparar 200 mL dessa solução, a quantidade necessária de NaCℓ é de aproximadamente a) 0,45 g.&nbsp; b) 1,8 g.&nbsp; c) 0,09 mol.&nbsp; d) 0,18 mol.&nbsp; e) 10,6 g.&nbsp; &nbsp;&nbsp;5. (UFPB) Um técnico laboratorial, distraidamente, deixou derramar no chão um frasco de 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de ácido sulfúrico. Na prateleira, ele dispunha de uma solução de hidróxido de sódio 0,6 mol/L. Nessa situação, para neutralizar completamente o volume de ácido derramado, será necessário um volume de base igual a: a) 18,50 mL&nbsp; b) 20,00 mL&nbsp; c) 6,66 mL&nbsp; d) 13,33 mL&nbsp; e) 26,66 mL&nbsp; &nbsp;&nbsp;6. (UFRJ) Antigamente, o açúcar era um produto de preço elevado e utilizado quase exclusivamente como medicamento calmante. No século XVIII, com a expansão das lavouras de cana-de-açúcar, esse cenário mudou. Hoje, a sacarose é acessível à maior parte da população, sendo utilizada no preparo de alimentos e bebidas. Um suco de fruta concentrado de determinada marca foi adoçado com 3,42 g de açúcar (sacarose: C12H22O11) em 200 mL de solução. Com este suco, foi preparado um refresco, adicionando-se mais 800 mL de água. A concentração em mol/L de sacarose no suco e a concentração em g/L de sacarose no refresco são, respectivamentea) 0,05 mol/L e 34,2 g/L.&nbsp; b) 0,05 mol/L e 3,42 g/L.&nbsp; c) 0,5 mol/L e 3,42 g/L.&nbsp; d) 0,5 mol/L e 34,2 g/L.&nbsp; e) 0,05 mol/L e 342 g/L.&nbsp; &nbsp;&nbsp;7. (UFSM) Os licores são constituídos principalmente de extrato de plantas, álcool etílico e uma grande quantidade de água e sacarose.Num copo de Becker, foram misturados 400 mL de solução de sacarose de concentração 57 g/L com 600 mL de solução de concentração 19 g/L do mesmo açúcar. A concentração da sacarose (C12H22O11) em mol L-1, na solução final é, aproximadamente, a) 0,10&nbsp; b) 0,34&nbsp; c) 1,00&nbsp; d) 3,42&nbsp; e) 34,20&nbsp; &nbsp;&nbsp;8. (UFRGS) O atleta Michael Phelps é considerado um fenômeno na natação. Contribui para esse sucesso uma particularidade metabólica que lhe confere uma recuperação fora do comum. Enquanto a maior parte dos nadadores, depois das competições, apresenta uma média de 10 milimols de ácido lático por litro de sangue, o nadador campeão apresenta apenas 5,6 milimols.Fonte: Veja, n. 2073, p.122, 13 ago. 2008.As concentrações de ácido lático (C3H6O3), em gramas por litro de sangue, que correspondem, respectivamente, a 10 milimols/L e 5,6 milimols/L, são de aproximadamente a) 1 x 10-1&nbsp;e 5,6 x 10-1.&nbsp; b) 1 x 10-3&nbsp;e 5,6 x 10-3.&nbsp; c) 4,5 x 10-1&nbsp;e 2,5 x 10-1.&nbsp; d) 9 x 10-1&nbsp;e 5 x 10-1.&nbsp; e) 9 x 10-3&nbsp;e 5 x 10-3.&nbsp; 
9. (UFPR) A mistura de 26,7 g de NaCℓ (massa molar 53,4 g.mol-1) em água suficiente para que a solução apresente o volume de 500 mL resulta numa concentração de: a) 26,7% (m/v).&nbsp; b) 26,7 g.L-1.&nbsp; c) 1,0 mol.L-1.&nbsp; d) 0,0534 g.L-1.&nbsp; e) 13,35 L.mol.&nbsp; &nbsp;&nbsp;10. (UFPR) Durante a temporada de verão, um veranista interessado em química fez uma análise da água da Praia Mansa de Caiobá. Pôs para evaporar ao ar livre 200 mL de água dessa praia, e o material sólido resultante ele colocou no forno de sua casa, ligado a 180 °C, por algumas horas. Ao pesar o material resultante, ele encontrou 6 gramas de sólido como resultado. Supondo que o material encontrado pelo veranista era NaCℓ (59 g/mol), assinale a alternativa que apresenta a concentração desse sal na água do mar em mol/L. a) 0,5.&nbsp; b) 1.&nbsp; c) 3,4.&nbsp; d) 0,2.&nbsp; e) 0,1.&nbsp; &nbsp;&nbsp;Gabarito1[E]&nbsp; 2[C]&nbsp; 3[D]&nbsp; 4[B]&nbsp; 5[D]&nbsp; 6[B]&nbsp; 7[A]&nbsp; 8[D]&nbsp; 9[C]&nbsp; 10[A]Elaboração: prof. Paulo Silva


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