Dissociação Iônica e Ionização
Autor: Química e Sociedade | Publicado: 2015-08-07T07:34:00-07:00


Dissociação Iônica
e Ionização

A
partir das experiências do físico-químico sueco August Arrhenius, realizadas
com a passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas, formulou-se a
hipótese de que estas continham os íons, partículas carregadas. Diante disso,&nbsp;Arrhenius
instituiu a teoria da dissociação iônica, baseado nos seguintes princípios:

-
Segundo Arrhenius, os íons positivos, os cátions, os íons negativos, e os
ânions são oriundos de determinadas substâncias dissolvidas em água.


- Duas soluções aquosas: uma de sal de cozinha (NaC?) e outra de soda cáustica
(NaOH) foram utilizadas para experimentar a condutividade elétrica.


- O fenômeno da dissociação iônica foi comprovado por Arrhenius, quando
verificou em ambos os casos a passagem de corrente elétrica associando-a a
existência de íons livres nas soluções.

Dissociação iônica do NaC? em água, através desta reação podemos constatar que:

1.
A água é uma substância constituída por moléculas polares, o pólo negativo está
situado no átomo de oxigênio e o pólo positivo está nos átomos de hidrogênio.


2. A solução iônica é obtida da interação entre H2O e NaC?.


3. Água de solvatação são as moléculas de água que abrangem os íons.


Arrhenius atentou para os seguintes fatos, ao experimentar a condutividade de
compostos moleculares, como o açúcar (C12H22O11) e o ácido clorídrico (HC?):
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-
Concluiu que nessa solução não existem íons, devido à solução aquosa de açúcar
não conduzir corrente elétrica. Sendo assim, o açúcar dissolveu somente na
água.


- Concluiu a existência de íons livres, devido à condução de corrente elétrica
pela solução aquosa de ácido clorídrico.


- O HC? é um composto constituído por moléculas, sendo assim os íons são
formados mediante a quebra dessas moléculas pela água. Esse fenômeno é designado
ionização.

Diferentes substâncias apresentam
diferentes comportamentos quando colocadas na presença de um&nbsp;solvente.
Algumas se dissolvem, outras não. Dentre aquelas que dissolvem, dois processos
são bastante importantes:&nbsp;dissociação&nbsp;e&nbsp;ionização&nbsp;(dê uma
lida nos textos&nbsp;Ligações Química&nbsp;e&nbsp;Solubilidade em Água&nbsp;para
entender melhor do que vamos falar). A dissociação e ionização resultam em
soluções que possuem uma característica comum: liberam íons na água, mas a
origem desses íons é que diferencia um processo do outro.

Ligações iônicas ou
moleculares

Como
sabemos, as substâncias são formadas por moléculas e estas moléculas por átomos.
A forma com que os átomos se ligam entre si é que varia podendo ser de forma
iônica ou molecular. Quando as&nbsp;ligações&nbsp;são iônicas um átomo (ou
grupo de átomos) transferiu de forma definitiva um ou mais elétrons de seu
ligante para si, tornando-se um íon negativo e transformando o outro em íon
positivo.&nbsp; Um fica perto do outro por
atração magnética. Nas ligações moleculares ou covalentes, os elétrons são
compartilhados entre os ligantes e não há íons previamente formados. Compostos
iônicos, ou seja, formados por ligações iônicas, já possuem íons e, quando
colocados na presença de um solvente, ou quando fundidos - em estado líquido -
separam os íons positivos dos negativos, seja pela solvatação promovida pelo
solvente ou simplesmente pelo aumento da distância intermolecular.

Dissociação iônica

Nesse
caso, em que já existiam íons e apenas os separamos, chamamos o processo de&nbsp;dissociação
iônica, pois tudo o que fizemos, repito, foi separar íons pré-existentes. É o
que acontece com os sais e as bases.

NaCl
= Na+&nbsp;+ Cl-

CaCO3&nbsp;=
Ca2+&nbsp;+ CO32-

NaHCO3&nbsp;=
Na+&nbsp;+ HCO3-

LiOH
= Li+&nbsp;+ OH-

Al(OH)3&nbsp;=
Al3+&nbsp;+ 3OH-

Importante:
Compostos iônicos sofrem dissociação quando em solução e quando fundidos.

Ionização

Alguns
compostos moleculares, como os&nbsp;ácidos, quando colocados em um solvente são
"atacados" por esse solvente e acabam formando íons. Perceba
claramente que não existiam íons na molécula original. Quando ela foi colocada
na presença do solvente, este conseguiu por força magnética,
"arrancar" um ou mais de seus átomos, mas, nesse processo, o átomo
arrancado acaba tendo que deixar um elétron para trás, tornando-se um íon. Nesses
casos, dizemos que houve uma&nbsp;ionização, pois uma molécula que não possuía
originalmente íons passa a tê-los (livres no solvente). É o que acontece com os
ácidos.

HCl
= H+&nbsp;+ Cl-

H2SO4&nbsp;=
2H+&nbsp;+ SO42-

H3CCOOH
= H+&nbsp;+ H3&gt;CCOO-

Importante:
Substâncias moleculares que sofrem ionização só o fazem quando em solução. O
processo não ocorre quando essas substâncias estão fundidas.

O que você deve
lembrar

Sais
e bases: por serem compostos iônicos, sofrem&nbsp;dissociação&nbsp;quando em
solução ou fundidos.



Ácidos:
por serem compostos moleculares, sofrem&nbsp;ionização&nbsp;quando em solução.

A
dissociação ou ionização é de grande importância para o favorecimento da
ocorrência de reações. É muito mais fácil promovermos reações com íons livres
do que com moléculas agrupadas. Talvez seja por isso que, na sábia natureza, a
esmagadora maioria das reações químicas - inclusive no nosso corpo - aconteça
em solução. Além disso, íons livres permitem a passagem de&nbsp;corrente
elétrica, o que, em casos como neurotransmissores é absolutamente fundamental.











1-(FGV-SP)
Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que
conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo:



I. Na2SO4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; II. O2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; III. C12H22O11&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; IV. KNO3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; V. CH3COOH&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; VI. NaCl

Formam-se
solução aquosa que conduz eletricidade:



a)
apenas I, IV e VI.&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) apenas I, IV, V
e VI.&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) todos.

d)
apenas I e VI.&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) apenas VI.



2- Faça
a associação correta:



a)
Dissociação iônica.&nbsp;&nbsp; b) Ionização.



I – HCl &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;II – NaCl &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;III - Na2S&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; IV – KOH &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;V - H2S

VI – NH3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; VII – CaCl2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; VII – NH4OH



3- (Cesgranrio-RJ)&nbsp;O
ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade.
A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no
entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito
bem a eletricidade, o que deve à:

a) dissociação da água em H+&nbsp;e OH-.
b) ionização do HCl formando H3O+&nbsp;e Cl-.
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com Cl-&nbsp;do HCl.



4-&nbsp; Julgue os itens a seguir como verdadeiros ou
falsos:



a)
Algumas substâncias moleculares podem formar soluções iônicas quando
dissolvidas em água.

b) A
condutibilidade de corrente elétrica apresentada pelas soluções aquosas é
explicada pela presença de íons livres na solução.

c) O HCl
em solução aquosa não conduz eletricidade porque é molecular.

d) O HNO3&nbsp;conduz
corrente elétrica em meio aquoso.

e) O
NaCl conduz corrente elétrica no estado líquido, sólido e em meio aquoso.

f) O
NaOH conduz corrente elétrica em solução aquosa porque sofre ionização



5- Reconheça
os óxidos, bases, sais e ácidos abaixo:

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;a)&nbsp;Pb(OH)2 &nbsp; &nbsp;b)&nbsp;&nbsp;N2O5 &nbsp; c) &nbsp;MgHPO4 &nbsp; d)&nbsp;H3PO2 &nbsp; e)Cl2O &nbsp; &nbsp;f)&nbsp;KCl &nbsp; &nbsp;g)&nbsp;KOH &nbsp; h)&nbsp;CuO &nbsp; i)&nbsp;H4P2O7 &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;j) Mn(OH)4 &nbsp; &nbsp;l)&nbsp;FeO &nbsp; m)FeSO4 &nbsp;&nbsp;n) As2O3 &nbsp;o)&nbsp;NaCNO &nbsp; p)&nbsp;CO2 &nbsp; &nbsp;Q)&nbsp;Sr(OH)2&nbsp;<!--[if !supportLists]-->