CURSINHO PRÉ-VESTIBULAR UPT - UNIVERSIDADE PARA TODOS
Autor: Márcio Bandeira | Publicado: 2012-06-07T08:10:00-07:00

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I AULA DE
  QUÍMICA – Conceitos fundamentais.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Profº
  Márcio Bandeira

 

  
  


Matéria, corpo e objeto



http://pt.wikipedia.org/wiki/Mat%C3%A9ria



Em física, matéria (vem do latim materia, substância física) é
  qualquer coisa que possui massa, ocupa lugar no espaço (física) e está sujeita a inércia.
  A matéria é aquilo que existe, aquilo que forma as coisas e que pode ser
  observado como tal; é sempre constituída de partículas elementares com massa
  não-nula (como os átomos, e em escala menor, os prótons,
  nêutrons e elétrons). De acordo com as descobertas da física do século XX,
  também pode-se definir matéria como energia
  vibrando em baixa frequência. A concepção de matéria em
  oposição a energia, que perdurava na Física desde a Idade Média,
  perdeu um pouco do sentido com a descoberta (anunciada em teoria por Albert
  Einstein) de que a matéria era uma forma de energia.

Podem existir três estados
  de agregação da matéria, que variam conforme a temperatura
  e a pressão
  as quais se submete um corpo: o estado sólido, que é quando as
  partículas elementares se encontram fortemente ligadas, e o corpo possui
  tanto forma quanto volume definidos; o estado líquido, no qual as
  partículas elementares estão unidas mais fracamente do que no estado sólido,
  e no qual o corpo possui apenas volume definido; e o estado gasoso, no
  qual as partículas elementares encontram-se fracamente ligadas, não tendo o
  corpo nem forma nem volume definidos. 

Além dos três principais
  estados de agregação da matéria, há mais dois outros estados. Físicos do
  final do século XX demonstraram que existe um quarto estado, o plasma,
  no qual as moléculas já não existem mais e os átomos se encontram
  desagregados em seus componentes. A temperaturas superiores a
  1.000.000&nbsp;°C, todas as substâncias se encontram no estado de plasma. Em
  1925, Albert Einstein, juntamente a um físico indiano de nome Satyendra Nath Bose, previu que havia um
  quinto estado da matéria, que só se manifestaria em temperaturas baixíssimas,
  próximas do zero absoluto, valor até então impossível de ser atingido, que
  equivale a -273,16&nbsp;°C. O zero absoluto seria exatamente a temperatura de
  um corpo no qual todos os átomos tivessem parado de se movimentar. O quinto
  estado da matéria recebeu o nome de Condensado Bose-Einstein.



Matéria e Energia

   

    
    
   


http://www.algosobre.com.br/quimica/materia-e-energia.html

Sobre Química
  Por Roberto Grillo Cúneo&nbsp;
  cuneo@buladequimica.com.br



Matéria



Matéria é tudo
  o que tem massa e ocupa um lugar no espaço, ou seja, possui volume.

Ex.:
  madeira, ferro, água, areia, ar, ouro e tudo o mais que imaginemos, dentro da
  definição acima.

Obs.: a
  ausência total de matéria é o vácuo.



Corpo



Corpo é
  qualquer porção limitada de matéria.

Ex.:
  tábua de madeira, barra de ferro, cubo de gelo, pedra.



Objeto



Objeto é um
  corpo fabricado ou elaborado para ter aplicações úteis ao homem.

Ex.:
  mesa, lápis, estátua, cadeira, faca, martelo.



Energia



Energia é a
  capacidade de realizar trabalho, é tudo o que pode modificar a matéria, por
  exemplo, na sua posição, fase de agregação, natureza química. È também tudo
  que pode provocar ou anular movimentos e causar deformações.



Formas
  de Energia



Energia
  Cinética



Energia
  cinética é a energia associada ao movimento e depende da massa (m) e da
  velocidade (v) de um corpo. 

É calculada
  pela expressão: 

E
  = m.v2 
  &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2

Energia
  Potencial 



É aquela que
  se encontra armazenada num determinado sistema e que pode ser utilizada a
  qualquer momento para realizar uma tarefa.



Existem dois
  tipos de energia potencial: a elástica e a gravitacional.



A
       energia potencial gravitacional está relacionada com uma
       altura (h) de um corpo em relação a um determinado nível de referência. 




É
  calculada pela expressão: Epg = p.h ou Epg = m.g.h



A
       energia potencial elástica está associada a uma mola ou
       a um corpo elástico. 


É calculada
  pela expressão: 

Epe = k.x2
  &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  2



K= Constante
  da mola (varia para cada tipo de mola, por exemplo, a constante da mola de um
  espiral de caderno é bem menor que a constante da mola de um amortecedor de
  caminhão) 

X= Variação no
  tamanho da mola 



Energia
  Mecânica Total 



A energia
  mecânica total de um corpo é constante e é dada pela soma das energias
  cinética e potencial. 



É
  calculada pela expressão: Em = Ec + Ep



Obs. I: No
  Sistema Internacional de Unidades (SI), a energia é expressa em joule (J). 

Obs. II:
  Existem outras formas de energia: energia elétrica, térmica, luminosa,
  química, nuclear, magnética, solar (radiante). 



Lei da
  Conservação da Energia 



A energia não
  pode ser criada nem destruída. Sempre que desaparece uma quantidade de uma
  classe de energia, uma quantidade exatamente igual de outra(s) classe(s) de
  energia é (são) produzida(s).



Classificação
  dos Sistemas



A partir das
  noções de matéria e energia, podemos classificar os sistemas em função da sua
  capacidade de trocar matéria e energia com o meio ambiente.



Sistema
  Aberto 



Tem a
  capacidade de trocar tanto matéria quanto energia com o meio ambiente.

Ex.:
  água em um recipiente aberto (a água absorve a energia térmica do meio
  ambiente e parte dessa água sofre evaporação).



Sistema
  Fechado 



Tem a
  capacidade de trocar somente energia com o meio ambiente. Esse sistema pode
  ser aquecido ou resfriado, mas a sua quantidade de matéria não varia.

Ex.:
  Um refrigerante fechado.



Sistema
  Isolado 



Não troca
  matéria nem energia com o sistema. 

Obs.: a rigor
  não existe um sistema completamente isolado. 

Ex.:
  um exemplo aproximado desse tipo de sistema é a garrafa térmica.



Propriedades
  da Matéria



Propriedades
  são determinadas características que, em conjunto, vão definir a espécie de
  matéria. 

Podemos
  dividi-las em 03 grupos: gerais, funcionais e específicas. 



Propriedades
  Gerais 



São
  propriedades inerentes a toda espécie de matéria.



Massa:
       é a medida da quantidade de matéria. 


Obs.: é
  importante saber a diferença entre massa e peso. O peso de um corpo é a força
  de atração gravitacional sofrida pelo mesmo, ou seja, é a força de atração
  que o centro da terra exerce sobre a massa dos corpos. O peso de um corpo irá
  varia em função da posição que ele assumir em relação ao centro da terra,
  enquanto a massa é uma medida invariável em qualquer local. Em Química
  trabalhamos preferencialmente com massa. 

Extensão:
       é o espaço que a matéria ocupa, é o seu volume. 
Inércia:
       é a propriedade que os corpos têm de manter o seu estado de movimento ou
       de repouso inalterado, a menos que alguma força interfira e modifique
       esse estado. 


Obs.: a massa
  de um corpo está associada à sua inércia, isto é, a dificuldade de fazer
  variar o seu estado de movimento ou de repouso, portanto, podemos definir
  massa como a medida da inércia. 

Impenetrabilidade:
       duas porções de matéria não podem ocupar, simultaneamente, o mesmo lugar
       no espaço. 
Divisibilidade:
       toda matéria pode ser dividida sem alterar a sua constituição, até certo
       limite ao qual chamamos de átomo. 
Compressibilidade:
       sob a ação de forças externas, o volume ocupado por uma porção de
       matéria pode diminuir. 


Obs.: de uma
  maneira geral os gases são mais compressíveis que os líquidos e estes por sua
  vez são mais compressíveis que os sólidos. 

Elasticidade:
       Dentro de certo limite, se a ação de uma força causar deformação da
       matéria, ela retornará à forma original assim que essa força deixar de
       agir. 
Porosidade:
       a matéria é descontínua. Isso quer dizer que existem espaços (poros)
       entre as partículas que formam qualquer tipo de matéria. Esses espaços
       podem ser maiores ou menores, tornando a matéria mais ou menos densa. 


Ex.: a cortiça
  apresenta poros maiores que os poros do ferro, logo a densidade da cortiça é
  bem menor que a densidade do ferro.



Propriedades
  Funcionais 



São
  propriedades comuns a determinados grupos de matéria, identificados pela
  função que desempenham.
  Ex.: ácidos, bases, sais, óxidos, alcoóis, aldeídos, cetonas. 



Propriedades
  Específicas 



São
  propriedades individuais de cada tipo particular de matéria. 

Podem ser:
  organolépticas, químicas ou físicas.



I-
  Organolépticas



São
  propriedades capazes de impressionar os nossos sentidos, como a cor, que
  impressiona a visão, o sabor, que impressiona o paladar, o odor que
  impressiona o nosso olfato e a fase de agregação da matéria (sólido, líquido,
  gasoso, pastoso, pó), que impressiona o tato. 

Ex.: água pura
  (incolor, insípida, inodora, líquida em temperatura ambiente), barra de ferro
  (brilho metálico, sólida) 





II -
  Químicas 



Responsáveis
  pelos tipos de transformação que cada matéria é capaz de sofrer.
  Relacionam-se à maneira de reagir de cada substância. 

Ex.:
  oxidação do ferro, combustão do etanol.



III -
  Físicas 



São certos
  valores encontrados experimentalmente para o comportamento de cada tipo de
  matéria quando submetidas a determinadas condições. Essas condições não
  alteram a constituição da matéria, por mais diversas que sejam. As principais
  propriedades físicas da matéria são: 



Pontos
       de fusão e solidificação 




São as
  temperaturas nas quais a matéria passa da fase sólida para a fase líquida e
  da fase líquida para a sólida respectivamente, sempre em relação a uma
  determinada pressão atmosférica. 

Obs.: a
  pressão atmosférica (pressão exercida pelo ar atmosférico) quando ocorre a 0°
  C, ao nível do mar e a 45° de latitude, recebe o nome de pressão normal, à
  qual se atribuiu, convencionalmente, o valor de 1 atm.



Ex.:
  água 0° C; oxigênio -218,7° C; fósforo branco 44,1° C



Ponto
  de fusão normal: é a temperatura na qual a substância passa da fase
  sólida para a fase líquida, sob pressão de 1atm. Durante a fusão propriamente
  dita, coexistem essas duas fases. Por isso, o ponto de solidificação normal
  de uma substância coincide com o seu ponto de fusão normal. 



Pontos
       de ebulição e condensação 




São as
  temperaturas nas quais a matéria passa da fase líquida para a fase gasosa e
  da fase gasosa para a líquida respectivamente, sempre em relação a uma
  determinada pressão atmosférica. 



Ex.:
  água 100° C; oxigênio -182,8° C; fósforo branco 280° C.



Ponto
  de ebulição normal: é a temperatura na qual a substância passa da
  fase líquida à fase gasosa, sob pressão de 1 atm. Durante a ebulição
  propriamente dita, coexistem essas duas fases. Por isso, o ponto de
  condensação normal de uma substância coincide com o seu ponto de ebulição
  normal.



Densidade




É a relação
  entre a massa e o volume ocupado pela matéria. 



Ex.:
  água 1,00 g/cm3; ferro 7,87 g/cm3.



Coeficiente
       de solubilidade 




É a quantidade
  máxima de uma matéria capaz de se dissolver totalmente em uma porção padrão
  de outra matéria (100g, 1000g), numa temperatura determinada. 



Ex.:
  Cs KNO3 = 20,9g/100g de H2O (10° c)

Cs
  KNO3 = 31,6g/100g de H2O (20° c)

Cs
  Ce2(SO4)3 = 20,0g/100g DE H2O (0°
  c)

Cs
  Ce2(SO4)3 = 10,0g/100g DE H2O
  (25° c)



Dureza
       




É a
  resistência que a matéria apresenta ao ser riscada por outra. Quanto maior a
  resistência ao risco mais dura é a matéria. 

Entre duas
  espécies de matéria, X e Y, decidimos qual é a de maior dureza pela
  capacidade que uma apresenta de riscar a outra. A espécie de maior dureza, X,
  Risca a de menor dureza, Y. Podemos observar esse fato, porque sobre a
  matéria X, mais dura, fica um traço da matéria Y, de menor dureza. 


  
   

    
    
SUBSTÂNCIA

    
    
DUREZA

    
    
SUBSTÂNCIA

    
    
DUREZA

   

    
    
TALCO

    
    
01

    
    
FELDSPATO

    
    
06

   

    
    
GIPSITA

    
    
02

    
    
QUARTZO

    
    
07

   

    
    
CALCITA

    
    
03

    
    
TOPÁZIO

    
    
08

   

    
    
FLUORITA

    
    
04

    
    
CORÍNDON

    
    
09

   

    
    
APATITA

    
    
05

    
    
DIAMANTE

    
    
10

   



&nbsp; 

Tenacidade
       




É a
  resistência que a matéria apresenta ao choque mecânico, isto é, ao impacto.
  Dizemos que um material é tenaz quando ele resiste a um forte impacto sem se
  quebrar. 

Observe que o
  fato de um material ser duro não garante que ele seja tenaz; são duas propriedades
  distintas. Por exemplo: o diamante, considerado o material mais duro que
  existe, ao sofrer um forte impacto quebra-se totalmente. 



Brilho
       




É a capacidade
  que a matéria possui de refletir a luz que incide sobre ela. Quando a matéria
  não reflete luz, ou reflete muito pouco, dizemos que ela não tem brilho. Uma
  matéria que não possui brilho, não é necessariamente opaca e vice-versa.
  Matéria opaca é simplesmente aquela que não se deixa atravessar pela luz.
  Assim, uma barra de ouro é brilhante e opaca, pois reflete a luz sem se
  deixar atravessar por ela.



AS
  FASES DE AGREGAÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS



Fase
  Sólida 



A
  característica da fase sólida é a rigidez. As substâncias apresentam maior
  organização de suas partículas constituintes, devido a possuir menor energia.
  Essas partículas formam estruturas geométricas chamadas retículos
  cristalinos. Apresenta forma invariável e volume constante. 



Fase
  Líquida 



A
  característica da fase líquida é a fluidez. As partículas se apresentam
  desordenadas e com certa liberdade de movimento. Apresentam energia
  intermediária entre as fases sólida e gasosa. Possuem forma variável e volume
  constante. 



Fase
  Gasosa 



A
  característica da fase gasosa é o caos. Existem grandes espaços entre as
  partículas, que apresentam grande liberdade de movimento. É a fase que
  apresenta maior energia. Apresenta forma e volume variáveis. 



Mudanças
  De Fases Das Substâncias 



O estado de
  agregação da matéria pode ser alterado por variações de temperatura e de
  pressão, sem que seja alterada a composição da matéria. Cada uma destas
  mudanças de estado recebeu uma denominação particular:



Fusão:
       é a passagem da fase sólida para a líquida. 
Vaporização:
       é a passagem do estado líquido para o estado gasoso. 




Obs.: a
  vaporização pode receber outros nomes, dependendo das condições em que o
  líquido se transforma em vapor.



Evaporação:
  é a passagem lenta do estado líquido para o estado de vapor, que ocorre
  predominantemente na superfície do líquido, sem causar agitação ou o
  surgimento de bolhas no seu interior. Por isso, é um fenômeno de difícil
  visualização. 

Ex.:
  bacia com água em um determinado local, roupas no varal.



Ebulição:
  é a passagem rápida do estado líquido para o estado de vapor, geralmente
  obtida pelo aquecimento do líquido e percebida devido à ocorrência de bolhas.
  

Ex.:
  fervura da água para preparação do café.



Calefação:
  é a passagem muito rápida do estado líquido para o estado de vapor, quando o
  líquido se aproxima de uma superfície muito quente.



Ex.:
  Gotas de água caindo sobre uma frigideira quente.



Sublimação:
       é a passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso e
       vice-versa. 




Obs.: alguns
  autores chamam de ressublimação a passagem do estado de
  vapor para o estado sólido.



Liquefação
       ou condensação: é a passagem do estado gasoso para o
       estado líquido. 




Solidificação:
       é a passagem do estado líquido para o estado sólido. 




Observe o
  esquema abaixo: 



Diferença
  Entre Gás e Vapor 



Vapor:
  Designação dada à matéria no estado gasoso, quando é capaz
  de existir em equilíbrio com o líquido ou com o sólido correspondente,
  podendo sofrer liquefação pelo simples abaixamento de temperatura ou aumento
  da pressão.



Gás:
  Fluido, elástico, impossível de ser liqüefeito só por um aumento de pressão
  ou só por uma diminuição de temperatura, o que o diferencia do vapor. 



SUBSTÂNCIA PURA E MISTURA



http://www.algosobre.com.br/quimica/substancias-puras-e-misturas.html

   

    
    
   


Sobre Química Por Algosobre&nbsp;
  conteudo@algosobre.com.br



A determinação
  e a análise das propriedades específicas dos materiais do ambiente são formas
  de se conseguir saber se uma determinada matéria é uma substância pura ou uma
  mistura.

Você pode
  separar pequenas quantidades, de alguns materiais do meio ambiente, como sal
  de cozinha, fio de cobre, vinho, água salgada, água destilada e determinar
  algumas das propriedades específicas desses materiais, como por exemplo:
  densidade, ponto de fusão e ebulição. Os dados obtidos podem ser colocados em
  uma tabela 






  
   

    
    
Material

    
    
P.F (0C)

    
    
P.E (0C)

    
    
Densidade (g/ml)

   

    
    
Amostra
    1 - sal de cozinha 
    amostra 2 - sal de cozinha

    
    
801
    801

    
    
1 473 
    1473

    
    
2,16 
    2,16

   

    
    
Amostra
    1 - fia de cobre 
    amostra 2- fio de cobre

    
    
1 083
    1 083

    
    
2 582 
    2 582

    
    
8,93 
    8,93

   

    
    
Amostra
    1 - vinho 
    amostra 2 - vinho

    
    
-

    
    
-

    
    
1,04 
    1,06

   

    
    
Amostra
    1 - água salgada 
    amostra 2 - água salgada

    
    
- 
    -

    
    
-
    -

    
    
1,04 
    1,07

   

    
    
Amostra
    1 - água destilada 
    amostra 2 - água destilada

    
    
0
    0

    
    
100
    100

    
    
1,00 
    1,00

   





Analisando os
  resultados da tabela você notará que os valores dessas propriedades serão os mesmos,
  para qualquer quantidade que você utilizar, para o sal de
  cozinha, fio de cobre e água destilada. 

A partir
  dessas determinações e análises em nível macroscópico, isto é, que se pode
  ver a olho nu e medir, você poderá classificá-las como substâncias puras e os
  outros materiais analisados que apresentavam variação de alguma das
  propriedades determinadas, são classificados como misturas. As misturas são
  formadas por duas ou mais substâncias puras e estas são chamadas de
  componentes da mistura. 

As substâncias
  puras podem ser classificadas em: 


  Substâncias puras simples: que são formadas pela
  combinação de átomos de um único elemento químico, como por exemplo, o gás
  hidrogênio formado por dois átomos de hidrogênio ligados entre si; o ozônio
  formado por três átomos de oxigênio. 


  
  


  Substâncias puras compostas: que são formadas pela
  combinação de átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, como por
  exemplo, a água formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio;
  ácido clorídrico (nome comercial ácido de muriático) formado por um átomo de
  hidrogênio e um átomo de cloro.


  
  
  

Outra
  característica importante das substâncias puras refere-se a sua composição,
  que é sempre fixa e definida, por exemplo, para se formar água é necessário a
  combinação de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio

A água é
  formada na proporção de 02 gramas de hidrogênio para 16 gramas de oxigênio. 

As misturas,
  não possuem composição fixa e definida, por exemplo, para obter uma mistura
  de água e sal pode-se colocar qualquer quantidade de água e qualquer
  quantidade de sal. 







Uma das formas
  de diferenciação das substâncias puras e das misturas é através da
  temperatura, durante as mudanças de estado físico. 

Você poderá
  analisar a água destilada, que é uma substância pura, a pressão ao nível do
  mar, a partir da temperatura de -5oC. Nesta temperatura a água
  destilada encontra-se no estado sólido. Se a água for aquecida continuamente,
  ao ser atingida a temperatura de 0oC, a água começará a passar
  para o estado líquido e a temperatura não sofrerá alteração até que a fusão
  se complete. 

A mesma
  situação será verificada na mudança do estado líquido para o gasoso. Para a
  água destilada, a vaporização acontece à temperatura de 100oC. 

Essas
  observações podem ser traduzidas em um gráfico, a linha horizontal que
  aparece no gráfico é chamada de patamar e indica a temperatura de fusão e a
  de vaporização da substância pura. 



Para um
  mistura de água e sal, por exemplo, não se verifica o aparecimento do
  patamar, tanto na fusão como na ebulição, porque a temperatura não se mantém
  constante. 



&nbsp;

Misturas
  Homogêneas e Heterogêneas 



A matéria
  encontrada na natureza, na sua grande maioria, é formada por duas ou mais
  substâncias puras, portanto são misturas.



Observe as misturas: 


  
  

Nas misturas
  B, D, E observa-se uma superfície de separação entre os componentes que as
  formam e, por isso, recebem a denominação de misturas heterogêneas.

Nesse caso, as
  espécies químicas que formam a mistura são insolúveis entre si; no caso de
  dois líquidos, usa-se o termo imiscíveis. 

Nas misturas A
  e C não se percebe superfície de separação entre os componentes, a mistura
  apresenta o mesmo aspecto em toda sua extensão e recebem a denominação de
  misturas homogêneas. Nesse caso, as espécies químicas que formam a mistura
  são solúveis entre si; quando as substâncias solúveis entre si, são dois
  líquidos, usa-se o termo miscíveis entre si. 

As misturas
  homogêneas são monofásicas ou unifásicas, isto é, possuem uma única fase e as
  heterogêneas polifásicas, isto é, possuem duas ou mais fases. 

Recebe a
  denominação de fase cada porção uniforme de uma determinada matéria, com as
  mesmas características em toda sua extensão. 

O granito, uma
  matéria heterogênea, constituído de três fases, isto é, de três porções
  visualmente uniformes, a fase da mica (brilhante), a fase do quartzo
  (transparente) e a fase do feldspato. 



Obtenção
  de substâncias puras a partir de misturas 



Como os
  materiais encontrados na natureza, na sua maioria, são constituídos de
  misturas de substâncias puras, por isso, para obtê-las, é necessário
  separá-las. 

Existem muitos
  processos para separação de misturas, mas o método a ser empregado depende
  das condições materiais para utilizá-lo e do tipo de mistura a ser separado. 

Você já pensou
  em como separar algumas misturas que são encontradas no seu cotidiano? 

Para isso é
  necessário, em primeiro lugar, observar se a mistura em questão é homogênea
  ou heterogênea, para em seguida escolher o processo mais adequado para
  separá-la. 



Os processos
  mais utilizados para separação de misturas são:


  1) Catação, Ventilação, Levigação, Peneiração, Separação Magnética e
  Flotação, usados na separação de misturas heterogêneas constituídas
  de dois componentes sólidos.



Catação: os grãos ou fragmentos de um dos componentes são catados com
  as mãos ou com uma pinça. 

Ventilação: passa-se pela mistura uma corrente de ar e este arrasta o
  mais leve. 

Levigação: passa-se pela mistura uma corrente de água e esta arrasta o
  mais leve. 

Separação magnética: passa-se pela mistura um imã, se um dos
  componentes possuir propriedades magnéticas, será atraído pelo imã. 

Peneiração: usada quando os grãos que formam os componentes têm
  tamanhos diferentes. 

Flotação: é um processo de separação onde estão envolvidos os três
  estados da matéria - sólido, líquido e gasoso. As partículas sólidas
  desejadas acumulam-se nas bolhas gasosas introduzidas no líquido. As bolhas
  têm densidade menor que a da fase líquida e migram para superfície arrastando
  as partículas seletivamente aderidas. O produto não desejável é retirado pela
  parte inferior do recipiente. 

2)
  Decantação: usado para separar os componentes de misturas
  heterogêneas, constituídas de um componente sólido e outro líquido ou de dois
  componentes líquidos, estes líquidos devem ser imiscíveis. Esse método
  consiste em deixar a mistura em repouso e o componente mais denso, sob a ação
  da força da gravidade, formará a fase inferior e o menos denso ocupará a fase
  superior. Quando a mistura a ser separada é constituída de dois líquidos
  imiscíveis, pode se utilizar um funil de vidro, conhecido como Funil de Decantação
  ou Funil de Bromo. A decantação é usada nas estações de tratamento de água,
  para precipitar os componentes sólidos que estão misturados com a água.



3)
  Centrifugação: é usado para acelerar a decantação da fase mais densa
  de uma mistura heterogênea constituída de um componente sólido e outro
  líquido. Esse método consiste em submeter a mistura a um movimento de rotação
  intenso de tal forma que o componente mais denso se deposite no fundo do
  recipiente. 

A manteiga é
  separada do leite por centrifugação. Como o leite é mais denso que a
  manteiga, formará a fase inferior. 

Nos
  laboratórios de análise clínica o sangue, que é uma mistura heterogênea, é
  submetido à centrifugação para separação dos seus componentes. 

A
  centrifugação é utilizada na máquina de lavar roupa, na separação da água e
  do tecido que constitui a roupa. 
  
  4) Filtração: é usada para separação de misturas
  heterogêneas, constituídas de um componente sólido e outro líquido ou de um
  componente sólido e outro gasoso. A mistura deve passar através de um filtro,
  que é constituído de um material poroso, e as partículas de maior diâmetro
  ficam retidas no filtro. Para um material poder ser utilizado como filtro
  seus poros devem ter um diâmetro muitíssimo pequeno. 

A filtração é
  o processo de separação utilizado no aspirador de pó. O ar e a poeira são
  aspirados, passam pelo filtro, que é chamado saco de poeira, as partículas
  sólidas da poeira ficam retidas no filtro e o ar sai. 



5)
  Evaporação: é
  usado para separação de misturas homogêneas constituída de um componente
  sólido e o outro líquido. A evaporação é usada para separar misturas, quando
  apenas a fase sólida é de interesse. 

O sal de
  cozinha é extraído da água do mar por evaporação. A água do mar é represada
  em grandes tanques, de pequena profundidade, construídos na areia, chamados
  de salinas. Sob a ação do sol e dos ventos a água do mar represada nas
  salinas sofre evaporação e o sal de cozinha e outros componentes sólidos vão
  se depositando no fundo dos tanques. 

O sal grosso
  obtido nas salinas, além do uso doméstico, também é utilizado em países de
  inverno muito rigoroso, para derreter a neve, visto que o gelo cobre as ruas,
  estradas, pastagens. Isso ocorre porque ao dissolvermos uma substância em um
  líquido esta diminui o ponto de congelação do líquido.



6)
  Destilação simples: é usada para separar misturas homogêneas quando um
  dos componentes é sólido e o outro líquido. A destilação simples é utilizada
  quando há interesse nas duas fases. Este processo consiste em aquecer a
  mistura em uma aparelhagem apropriada, como a esquematizada abaixo, até que o
  líquido entre em ebulição. Como o vapor do líquido é menos denso, sairá pela
  parte superior do balão de destilação chegando ao condensador, que é
  refrigerado com água, entra em contato com as paredes frias, se condensa,
  voltando novamente ao estado líquido. Em seguida, é recolhido em um
  recipiente adequado, e o sólido permanece no balão de destilação. 



7)
  Destilação Fracionada: é usada na separação de misturas homogêneas
  quando os componentes da mistura são líquidos. A destilação fracionada é
  baseada nos diferentes pontos de ebulição dos componentes da mistura. A
  técnica e a aparelhagem utilizada na destilação fracionada é a mesma
  utilizada na destilação simples, apenas deve ser colocado um termômetro no
  balão de destilação, para que se possa saber o término da destilação do
  líquido de menor ponto de ebulição. O término da destilação do líquido de
  menor ponto de ebulição, ocorrerá quando a temperatura voltar a se elevar
  rapidamente. 











A destilação fracionada é utilizada na separação dos componentes do
  petróleo. O petróleo é uma substância oleosa, menos densa que a água, formado
  por uma mistura de substâncias. O petróleo bruto é extraído do subsolo da
  crosta terrestre e pode estar misturado com água salgada, areia e argila. Por
  decantação separa-se a água salgada, por filtração a areia e a argila. Após
  este tratamento, o petróleo, é submetido a um fracionamento para separação de
  seus componentes, por destilação fracionada. As principais frações obtidas na
  destilação do petróleo são: fração gasosa, na qual se encontra o gás de
  cozinha; fração da gasolina e da benzina; fração do óleo diesel e óleos
  lubrificantes, e resíduos como a vaselina, asfalto e pixe. 



A destilação fracionada também é utilizada na separação dos componentes
  de uma mistura gasosa. Primeiro, a mistura gasosa deve ser liqüefeita através
  da diminuição da temperatura e aumento da pressão. Após a liquefação,
  submete-se a mistura a uma destilação fracionada: o gás de menor ponto de
  ebulição volta para o estado gasoso. Esse processo é utilizado para separação
  do oxigênio do ar atmosférico, que é constituído de aproximadamente 79% de
  nitrogênio e 20% de oxigênio e 1% de outros gases. No caso desta mistura o
  gás de menor ponto de ebulição é o nitrogênio. 



Para produção de objetos, ornamentos, utensílios domésticos muitas
  vezes é necessário separar os componentes de um mistura para obtenção das
  substâncias puras, mas outras vezes é necessário fazermos misturas de
  substâncias para obtermos alguns materiais. Quando nessas misturas um dos
  componentes é um metal forma-se um liga metálica. As ligas metálicas
  apresentam características diferentes dos metais puros e por isso podem ser
  utilizadas com maior vantagem em relação ao metal puro. As ligas de cobre e
  cromo são usadas em resistências elétricas como a de chuveiro porque ocorre a
  diminuição da condutividade elétrica, em outras ligas ocorre o aumento da
  resistência mecânica, a resistência a corrosão, a ductibilidade etc.










  
   

    
    
Liga
    metálica

    
    
Componentes

    
    
Característica

    
    
Uso

   

    
    
Latão

    
    
Cobre e Zinco

    
    
resistente à corrosão

    
    
navios, tubos

   

    
    
Bronze

    
    
Cobre e Estanho

    
    
resistente à corrosão

    
    
moedas, sinos

   

    
    
Aço

    
    
Ferro e carbono

    
    
resistente à corrosão

    
    
navios, utensílios domésticos

   

    
    
Aço inoxidável

    
    
Aço e Cromo

    
    
resistente à corrosão

    
    
talheres, utensílios domésticos

   

    
    
Aço -Níquel

    
    
Aço e Níquel

    
    
resistência mecânica

    
    
canhões, material de blindagem

   

    
    
Aço-Tungstênio

    
    
Aço e Tungstênio

    
    
alta dureza

    
    
brocas, pontas de caneta

   

    
    
Alnico

    
    
Aço, alumínio, níquel e cobalto

    
    
propriedades magnéticas

    
    
fabricação de imãs

   

    
    
Amálgama

    
    
Mercúrio, prata e estanho

    
    
restauração de dentes

    
   

    
    
Ouro 18 quilates

    
    
Ouro e cobre

    
    
alta ductibilidade e maleabilidade

    
    
jóias

   

    
    
Prata de lei

    
    
Prata e cobre

    
    
aumento da dureza

    
    
utensílios domésticos, 
    ornamentos

   

    
    
Electron Liga de magnésio

    
    
Mg, alumínio, manganês, zinco

    
    
resistência mecânica e térmica

    
    
peças muito leves

   



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Reciclagem



A maioria dos
  materiais utilizados na produção de objetos e que após o uso são jogados no
  lixo, podem ser reaproveitados, e esse processo é conhecido como reciclagem. 

A reciclagem é
  importante porque alguns materiais não são biodegradáveis, isto é, não são
  decompostos por microorganismos, causando grande poluição ambiental. Além
  disso, a grande maioria desses materiais é retirada de reservas minerais não
  renováveis, diminuindo assim os recursos naturais da Terra.. 

Grande parte
  do lixo doméstico pode ser reciclado. Quase todo lixo produzido pelos seres
  vivos, exceto o homem, sofre um reciclagem natural, são decompostos por
  microorganismos. Muitos materiais utilizados na produção de objetos,
  embalagem para produtos alimentícios e de consumo como: embalagem plástica,
  vidro, latas de óleo, cerveja, refrigerantes não se decompõe naturalmente ou
  levam muitos anos para que isso aconteça e nesses casos podem e devem ser
  reciclados. O maior problema da reciclagem é a separação dos materiais
  reaproveitáveis como papel, vidro, plástico e metais. 

As indústrias
  também são responsáveis pela poluição ambiental e produtoras de lixo. Algumas
  indústrias estão desenvolvendo técnicas para reaproveitamento do seu lixo 

Os plásticos
  não se decompõem facilmente, mas é difícil sua separação para reciclagem e a
  maior parte é queimada ou enterrada com o resto do lixo. Garrafas plásticas
  de bebidas derretem facilmente ao serem aquecidas e podem ser remodeladas
  produzindo outros produtos. 

O papel é
  facilmente reciclável e esta deve ser estimulada porque para a produção de
  papel consome-se milhões de árvores, e, além disso, extensas áreas de mata
  nativa são desmatadas para o plantio de árvores usadas na fabricação do
  papel. As embalagens usadas para leite longa vida, creme de leite, leite
  condensado, extratos de tomate e outras, não podem ser recicladas, porque
  além de papelão, internamente existe uma película bem fina de alumínio e
  plástico, conseqüentemente, quando há uma mistura não é possível a
  reciclagem. Alguns desses materiais não recicláveis podem ser reutilizados. 

O problema do
  lixo só será minimizado quando houver uma redução na
  produção de lixo, através de campanhas educativas; reaproveitamento
  de materiais e reciclagem. 

O que se
  descarta sem maior preocupação, todos os dias, em qualquer lugar, só não
  deixa a Terra soterrada de dejetos, graças às bactérias, fungos, leveduras e
  outros microorganismos. Esses se alimentam da matéria orgânica do lixo,
  transformando os compostos mais complexos em compostos mais simples que são
  devolvidos ao meio ambiente. 

O tempo de
  decomposição depende do tipo de lixo e de outros fatores, como o calor e a
  umidade do solo que tornam a decomposição mais rápida, por outro lado,
  terrenos ácidos e águas limitam a capacidade de desenvolvimento dos
  microorganismos, tornando a biodegradação muito lenta. Os ácidos, as substâncias
  tóxicas e os metais pesados, como por exemplo, o chumbo, prejudica os
  microorganismos, podendo até matá-los. 



Tempo de
  decomposição de alguns materiais 



Material
  Tempo de decomposição 




  
   

    
    
papel
    

    
    
3 meses em lugar úmido, jornais
    podem permanecer por décadas sem sofrer decomposição.

   

    
    
palito

    
    
6 meses em lugar úmido.

   

    
    
iltro
    de cigarro 

    
    
de 1 a 2 anos, quando jogado no
    campo a decomposição é mais rápida, em torno de 4 meses; no asfalto é muito
    mais lenta.

   

    
    
chiclete

    
    
5 anos

   

    
    
metais

    
    
em princípio, não são
    biodegradáveis. Uma lata de aço demora 10 anos se oxidar, já a lata de
    alumínio não se corrói nunca.

   

    
    
plásticos

    
    
mais de 100 anos, como o plástico
    existe apenas a um século, não é possível determinar seu grau de
    biodegradação.

   

    
    
vidro

    
    
não sofrerá biodegradação nunca. Por
    ser formado de areia, carbonato de sódio, cal e outras substâncias
    inorgânicas, os microorganismos não conseguem comê-lo. Um objeto de vidro
    demoraria 4 000 anos para se decompor pela erosão e ação de agentes
    químicos.

   





Fonte: 


  

  

http://educar.sc.usp.br/ciencias/quimica/qm1-2.htm

http://www.algosobre.com.br/

http://pt.wikipedia.org/wiki/P%C3%A1gina_principal