Metais
Autor: Afrânio | Publicado: 2012-10-03T00:18:00-03:00


Galera, a pedidos, tirei um tempo para escrever um pouquinho sobre os metais ; )



Ligação metálica



Em nossas primeiras aulas, vimos dois tipos de ligação interatômica (entre átomos). Uma era a iônica -que ocorre entre metais e ametais - e a outra era a covalente - que ocorre entre ametais, entre ametais e hidrogênio, ou entre hidrogênios.&nbsp;



Mas tem uma parte da história que não contei a vocês!&nbsp;Existe também a ligação metálica, que ocorre entre metais. Na verdade, a ligação metálica é bem mais fácil de entender do que as outras ligações.



O ponto de partida para se entender a ligação metálica é lembrar da característica principal de átomos de metal: eles tem tendência a perder elétrons. Isto nos leva a concluir que, em uma ligação entre vários átomos de metais, todos os átomos tendem a perder elétrons!



E isto de fato é o que acontece!! Em uma ligação metálica, todos os átomos perdem seus elétrons, tornando-se cátions. Os elétrons então ficam livres, podendo se espalhar por toda a estrutura do metal. Isto é o que se costuma chamar mar de elétrons. Portanto, concluímos que um metal é um aglomerado de cátions envoltos por um mar de elétrons livres.&nbsp;







Este modelo explica, por exemplo, o motivo de metais serem bons condutores de eletricidade: é tudo por causa dos elétrons livres, que podem se mover pelo metal, conduzindo corrente elétrica (lembre-se de que corrente elétrica pode ser vista como um movimento ordenado de elétrons).



Ligas Metálicas



Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo incluir ainda ametais, mas sempre com predominância de elementos metálicos.&nbsp;



As ligas metálicas são formadas pois muitas vezes as misturas de metais tem propriedades (resistência, maleabilidade, ductibilidade, etc.) superiores às dos metais isolados.



As ligas são produzidas, geralmente, por um aquecimento até que ocorra a fusão dos metais. No estado líquido, eles se misturam; o processo é terminado com um resfriamento controlado e consequente solidificação.



Você não encontrará as ligas na tabela periódica! Por exemplo, lá não tem o bronze nem o aço. Na tabela só são encontrados os elementos químicos! Lembre-se de que ligas metálicas são formadas por&nbsp;misturas de elementos.



Vejamos aqui alguns exemplos de ligas metálicas:



1) aço: esta é uma liga metálica formada de essencialmente ferro (elemento predominante) e carbono (até 2%, aproximadamente). &nbsp;O carbono serve basicamente para aumentar a resistência do ferro. Quanto tem cromo e níquel em altas quantidades, passa a ser chamado de aço inoxidável, que como o próprio nome já diz, é bem resistente à oxidação.






2) bronze: esta liga é constituída basicamente de cobre (elemento predominante) e estanho (aproximadamente 10%). Este último tem como função aumentar a resistência mecânica do cobre, sem alterar sua ductibilidade. É uma liga de grande importância histórica, social e econômica.



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3) latão: esta é outra liga metálica bem conhecida, formada por cobre (~60%) e zinco (~30%). Ele tem baixa tendência à corrosão; elevada resistência à tração; é mais fácil de moldar do que o cobre ou zinco puro. Uma curiosidade: muitos materiais são feitos de latão (como instrumentos musicais de sopro, maçanetas, equipamentos médicos, etc) pois o cobre é bactericida, ou seja, ele tem a propriedade de eliminar bactérias.







Agora que você já sabe o que são as ligas metálicas, pode "jogar no Google" e pesquisar sobre alguma em particular sobre a qual você queira saber mais, seja por ter aparecido em alguma questão de vestibular ou por pura curiosidade científica!



Ótimos estudos a todos vocês!