A EVOLUÇÃO DA QUÍMICA...
Autor: MARCOS | Publicado: 2015-04-09T21:33:00-03:00


 
            
        
            Tabela periódica
        
    
        

            
        
            Artigo&nbsp; reúne os principais momentos da história da 
descoberta e organização dos elementos químicos, trabalho que resulta de
 mais de dois séculos de esforços na busca pelos segredos da estrutura 
da matéria.
        
    
        
 
 
               
        
          
            
         
        

            
               
            
            
              
        
            Modelo de tabela periódica de Andreas von Antropoff (versão 
de 1938), provavelmente proveniente da antiga Faculdade Nacional de 
Filosofia, da então Universidade do Brasil (atual UFRJ). Hoje, está em 
uma das salas de aula do Instituto de Química da UFRJ.
        
    
            


            

A tabela periódica é uma forma de disposição sistemática dos 
elementos químicos e ferramenta inseparável para o estudo e a 
compreensão da química. Os elementos são ordenados em função do número 
atômico (Z), ou seja, o número de prótons (partículas com carga positiva
 do núcleo dos átomos).

O número atômico caracteriza o chamado elemento químico, definido 
como o conjunto de átomos que têm o mesmo número de prótons. Em um átomo
 neutro, o número de prótons no núcleo é igual ao número de elétrons 
(partículas de carga negativa), que se situam em torno desse núcleo.

A tabela periódica é uma forma de disposição sistemática dos elementos 
químicos e ferramenta inseparável para o estudo e a compreensão da 
química

Outra característica importante dos átomos: o número de massa (A), 
que é a soma do número de prótons e nêutrons (partículas sem carga, 
também presentes no núcleo). A maioria dos elementos químicos tem átomos
 com diferentes números de massa devido à existência de diferentes 
números de nêutrons. São chamados os isótopos – por exemplo, o 
hidrogênio (Z = 1, A = 1), o deutério (Z = 1, A = 2) e o trítio (Z = 1, A
 = 3). Em razão disso, define-se massa atômica de um elemento químico 
como a média ponderada entre os números de massa de seus diversos 
isótopos multiplicados pelas suas abundâncias relativas na natureza.

Vale salientar que os elétrons não entram no cálculo do número de 
massa, porque sua massa é desprezível – cerca de 2 mil vezes menor que a
 do próton e do nêutron.

A tabela periódica é composta por linhas horizontais (períodos) e por
 colunas verticais (grupos ou famílias). Sua versão atual contém sete 
períodos e inclui os últimos elementos descobertos, os de números 
atômicos 113, 115, 117 e 118, confirmados pela União Internacional de 
Química Pura e Aplicada (Iupac).


Perfil atual da tabela 
periódica, incluindo os elementos mais recentemente descobertos (Z = 113
 a 118), bem como os nomes e os símbolos oficiais de dois deles: Fl 
(fleróvio, Z = 114) e Lv (livermório, Z = 116).

A tabela periódica é ideal para prever e interpretar as 
características e tendências dos átomos, as quais se repetem 
periodicamente: perda e ganho de elétrons, tipo de ligação química que 
preferencialmente formam (iônica ou covalente) etc.

Espaços preenchidos

Os primórdios da organização dos elementos químicos se devem ao 
químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794), que, em 1789, agrupou as 
33 espécies que eram então consideradas como elementares em gases, 
metais, não metais e terras – denominação genérica dada, à época, aos 
compostos binários de oxigênio (óxidos) com a maioria dos elementos 
metálicos. Os químicos passaram o século 19 à procura de uma organização
 mais precisa, mas os esquemas propostos não abrangiam todos os 
elementos químicos então conhecidos.

Os primórdios da organização dos elementos químicos se devem ao químico 
francês Antoine Lavoisier (1743-1794), que, em 1789, agrupou as 33 
espécies que eram então consideradas como elementares

O químico russo Dmitri Mendeleiev (1834-1907) publicou sua tabela 
periódica em 1869. Ele ordenou os elementos por peso atômico (hoje, 
número de massa), iniciando uma nova linha quando as características dos
 elementos se repetiam. Mendeleiev deixou lacunas quando o elemento 
correspondente ainda não tinha sido descoberto e usou as tendências de 
sua tabela para predizer as propriedades desses elementos então ocultos,
 como gálio, escândio e germânio.

Outro aspecto foi que ele alternou dois elementos adjacentes, cobalto
 e níquel, para melhor classificá-los. A última versão da tabela 
publicada por Mendeleiev é bem mais completa que a versão inicial.

Em 1913, o físico britânico Henry Moseley (1887-1915), usando 
técnicas de raios X, concluiu que a forma correta de ordenar os 
elementos químicos era pelo número atômico e não pelo peso atômico. Isso
 levou a inversões na tabela periódica: argônio (Z = 18) e potássio (Z =
 19); cobalto (Z = 27) e níquel (Z = 28); telúrio (Z = 52) e iodo (Z = 
53).

Do final do século 19 até 1939, a tabela periódica teve praticamente 
todos os espaços deixados por Mendeleiev preenchidos pela descoberta, 
por exemplo, dos gases nobres e alguns elementos radioativos, como 
polônio e rádio – ambos descobertos pelo casal de cientistas Pierre 
(1859-1906) e Marie Curie (1867-1934).

Háfnio (1923), rênio (1925) e frâncio (1939) foram os últimos elementos descobertos em amostras naturais.

Júlio Carlos AfonsoDepartamento de Química AnalíticaInstituto de QuímicaUniversidade Federal do Rio de Janeiro