Autor: Garotinha Nishimura *-* | Publicado: 2012-05-24T14:45:00-07:00



<!--[if !supportLists]-->1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->O processo adequado, para
separar ferro de ouro, ambos
em pó, é o de:

a) filtração.

b) destilação.

c) liquefação fracionada.

d) decantação.

e)
separação magnética.

2) Necessitou-se
retirar o conteúdo do tanque de combustível de um carro. Para isso, fez-se
sucção com um pedaço de mangueira introduzido no tanque, deixando-se escorrer o
líquido para umrecipiente colocado no chão. Esse processo é chamado de:

a)
decantação

b)
filtração

c)
sifonação

d)
centrifugação

e)
destilação

3) Complete com o método de
separação.

Os gases nitrogênio, oxigênio e
argônio, principais componentes do ar, são obtidos industrialmente através da
.................... do ar liquefeito.

4) Julgue as afirmativas a seguir
em verdadeiras (V) ou falsas (F), corrigindo as falsas.

I. ( &nbsp;&nbsp;) Uma mistura de sal e areia pode ser separada
por dissolução fracionada.

II. (&nbsp; &nbsp;) Uma
mistura constituída de açúcar e limalha de ferro pode ser separada por aquecimento,
uma vez que o açúcar é um material sublimável.

III.(&nbsp; &nbsp;) Os
componentes ou frações do petróleo são obtidos pela liquefação fracionada.

IV.(&nbsp; &nbsp;)
Tanto a naftalina como o iodo são removidos de uma mistura com serragem de
madeira com auxílio de um ímã.

5) (UNICAMP-SP)&nbsp;– Têm-se as seguintes
misturas:&nbsp;

I. areia e água&nbsp;
II. álcool (etanol) e água&nbsp;
III. sal de cozinha (NaCl)
e água, neste caso uma mistura homogênea.&nbsp;

Cada uma dessas misturas foi submetida a uma
filtração em funil com papel e, em seguida, o líquido resultante (filtrado) foi
aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se:&nbsp;
a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no
papel após a filtração? O que era esse resíduo?&nbsp;

b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após
a evaporação do líquido? O que era esse resíduo?

6) (UNICAMP-SP)&nbsp;– Deseja-se fazer a
separação dos componentes da pólvora negra, que é constituída de nitrato de
sódio, carvão e enxofre. Sabe-se que o nitrato de sódio é solúvel em água, o
enxofre é solúvel em dissulfeto de carbono, enquanto o carvão é insolúvel
nestes solventes. Proponha um procedimento para realizar essa separação.

7) (UNIFOR- CE – MODELO ENEM) –&nbsp;Considerando os
fatores que alteram a rapidez das transformações químicas, pode-se afirmar que
uma fruta apodrecerá mais rapidamente se estiver:

a) sem a
casca, em geladeira.

b) em pedaços,
congelada.

c) inteira,
exposta ao sol.

d) em pedaços,
exposta ao sol.

e) com a casca,
exposta ao sol.

8) (UNAERP-SP)&nbsp;– Em determinadas
condições experimentais, a decomposição do NH3&nbsp;em função do tempo é
dada pela tabela:

<!--[if gte vml 1]><v:shapetype
 id="_x0000_t75" coordsize="21600,21600" o:spt="75" o:preferrelative="t"
 path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" filled="f" stroked="f">
 
 
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 
 
 
<v:shape id="_x0000_i1025" type="#_x0000_t75" style='width:161.25pt;
 height:106.5pt'>
 <v:imagedata src="file:///C:\Users\Layane\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image001.png"
  o:title=""/>
<![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]-->

Calcule a velocidade de
decomposição do NH3 em g/s no intervalo entre 60 s e 240 s.

9) A
adição de um catalisador numa reação:

a) aumenta a velocidade.

b) diminui a energia dos
reagentes.

c) aumenta a energia dos
produtos.

d) aumenta a pressão.

e) diminui a velocidade.

10)
Duas amostras iguais de um
medicamento em pó efervescente são jogadas em duas amostras de mesmo volume de
água, uma delas a temperatura ambiente, a outra gelada.

a) Em qual caso a reação é mais rápida e
vigorosa?&nbsp; 

b) Como você explica isso em nível microscópico.





GABARITO



<!--[if !supportLists]-->1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->E

<!--[if !supportLists]-->2)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->C

<!--[if !supportLists]-->3)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->DESTILAÇÃO FRACIONADA

<!--[if !supportLists]-->4)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->I. (V)

II. (F)

III.(F)

IV.(F)

<!--[if !supportLists]-->5)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->a) Mistura I. O resíduo era areia.&nbsp;

b) Mistura III. O resíduo era NaCl.

<!--[if !supportLists]-->6)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Adiciona-se água. O
nitrato de sódio se dissolve. Filtra-se. Evapora-se a água do filtrado,
obtendo-se o nitrato de sódio. Adiciona-se dissulfeto de carbono à mistura de carvão
e enxofre. Dissolve-se o enxofre. Filtra-se. O carvão fica retido no filtro.
Evapora-se o dissulfeto de carbono do filtrado e obtém-se o enxofre.

<!--[if !supportLists]-->7)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->D

<!--[if !supportLists]-->8)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Aproximadamente 0,19 g/s

<!--[if !supportLists]-->9)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->A

<!--[if !supportLists]-->10)&nbsp; <!--[endif]-->&nbsp;a) No caso da água morna.

b) O aumento da temperatura corresponde a um aumento
da energia cinética das moléculas dos reagentes. Assim aumenta a frequência de
colisões eficazes.