Classificação Periódica Moderna
Autor: tomdafisica | Publicado: 2012-11-16T09:28:00-08:00



&nbsp; &nbsp; &nbsp;



&nbsp; &nbsp; &nbsp;Em 1914, o inglês Henry Gwin-Jeffreys
Moseley faz algumas correções na
tabela proposta por Mendeleyev, pois, através da análise de espectros de raio-x
de diferentes metais, demonstra que a ordenação dos elementos na Tabela
Periódica deveria ser em função do número atômico e não da massa atômica dos
elementos.

&nbsp; &nbsp; A
partir desse momento, é estabelecido um novo enunciado da Lei da Periodicidade
( Lei da Periodicidade de Moseley):



“Muitas
propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente em função
de seus números atômicos.”



Exercícios resolvidos:

01 - Assinale a afirmativa falsa
relativa à lei periódica dos elementos: “As propriedades dos elementos são
funções periódicas de suas massas atômicas”.

a) Trata-se de uma observação feita
principalmente por Mendeleev no século passado, ao ordenar os elementos segundo
suas massas atômicas crescentes, que lhe permitiu estabelecer a classificação
periódica dos elementos.

b) Teve como precursores, entre
outras, as observações de Döbereiner sobre as tríades e de Newlands sobre as
oitavas.

c) Em decorrência da lei, constata que o primeiro elemento de cada
família na classificação periódica é o mais representativo dessa família.

d) Com base na lei, Mendeleev foi
capaz de apontar massas atômicas erradas de elementos conhecidos na época e de
prever as propriedades de elementos ainda a serem descobertos.

e) Foi muito útil como hipótese de
trabalho, mas na realidade não constitui o melhor enunciado da lei periódica
dos elementos.



Resolução: C

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Mendeleev (Meyer) ordenou, em 1869, os elementos em ordem crescente de
suas massas atômicas. Com grande sucesso, fez previsões sobre propriedades de
elementos desconhecidos com propriedades de elementos do mesmo grupo anterior e
posterior. Alguns elementos apareceiam em famílias inadequadas, se seguissem as
massas atômicas (A). Moseley (1914) resolveu o problema ordenando os elemento
químicos em ordem crescente de número atômico (z). Foram precursores de
Mendeleev, Döbereiner (1829), que criou as tríades (grupos de três);
Chancourtois (1863) dispôs os elementos em espiral (parafuso telúrico); e em
1864, Newlands os ordenou em grupos de oito (lei das oitavas), segundo suas massas
atômicas crescentes.



02 - Na Tabela Periódica Moderna, os
elementos estão ordenados em ordem crescente de:

a) número de massa.

b) massa atômica.

c) número atômico.

d) raio atômico.

e) eletroafinidade.



Resolução: c

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Na Tabela Periódica Moderna os elementos
químicos estão ordenados por número atômico (z).





1º.
Construção da Moderna Tabela Periódica



Na Tabela
Periódica &nbsp;Moderna os elementos químicos
foram dispostos de acordo com a lei de Moseley, e é constituída por:



a)
Sete Períodos (horizontais)







Observações:

No 6º
período, na 3ª “casinha”, existem 15 elementos&nbsp;
que constituem a série dos lantanídeos ou terras raras;

No
7º período, na 3ª “casinha”,&nbsp; existem 15
elementos&nbsp; que constituem a série dos
actinídeos.





b)&nbsp;Dezoito Colunas ou Grupos (verticais)



A partir de&nbsp;1985, a&nbsp;União Internacional de Química Pura e Aplicada (I.U.P.A.C.), passou a nomear as colunas da tabela periódica por grupos e numerando-os de&nbsp;1 a&nbsp;18.





· Principais Grupos:


Grupo 1 ou IA &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;=&nbsp;&nbsp;&nbsp;grupo dos metais alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs
Fr.

Grupo 2 ou&nbsp; IIA &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp;=&nbsp; grupo dos metais alcalinos terrosos: Be, Mg,
Ca, Sr, Ba, Ra.

Grupo 16 ou VIA &nbsp; &nbsp;=&nbsp;
grupo dos calcôgenios: O, S, Se, Te, Po.

Grupo 17 ou VIIA &nbsp; &nbsp; =&nbsp; grupo
dos halogênios: F, Cl,
Br, I, At.

Grupo 18 ou
VIIIA&nbsp;= &nbsp;grupo dos gases nobres, raros ou inertes: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Observação: os demais grupos recebem o nome de seu primeiro
elemento.



Exemplo:&nbsp;Grupo VA ou 15 = grupo do nitrogênio:&nbsp;N, P, As, Sb, Bi.&nbsp;






2º.
Classificação dos Elementos Químicos








a)
Grupo A - Elementos Representativos: o último elétron encontra-se no
subnível “s” ou “p”.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Esses elementos são chamados
típicos, representativos ou característicos da Tabela Periódica e apresentam
grande semelhança nas propriedades químicas, dentro de um mesmo grupo, por
apresentarem o mesmo número de elétrons na camada de valência. São
representativos os grupos: IA, IIA, IIIA até VIIA ou 1,2, 13 até 17.&nbsp; 

Exemplos:



a)
Na (z = 11)

11Na&nbsp; 1s2 &nbsp;2s2&nbsp;
2p6&nbsp; 3s1&nbsp;&nbsp; 



b)
P (z = 15)

15P&nbsp;&nbsp; 1s2 &nbsp;2s2&nbsp;
2p6&nbsp; 3s2&nbsp; 3p3 



b)&nbsp; Grupo B - Elementos de Transição: o
último elétron encontra-se no subnível “d”.



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os elementos dos subgrupos B ou grupos 3 ao 12
são chamados elementos de transição.

Exemplo:

21Sc&nbsp;&nbsp; 1s2&nbsp;&nbsp; 2s2 2p6&nbsp;&nbsp; 3s2 3p6&nbsp;&nbsp; 4s2 &nbsp;&nbsp;3d1 



c)&nbsp;&nbsp; Grupo dos Elementos de Transição Interna:
o último elétron encontra-se no subnível “f”.



Exemplo:



58Ce&nbsp; &nbsp;1s2
&nbsp;&nbsp;2s2&nbsp;&nbsp; 2p6&nbsp;&nbsp; 3s2&nbsp;&nbsp; 3p6&nbsp;
&nbsp;4s2&nbsp;&nbsp; 3d10&nbsp;&nbsp; 4p6&nbsp;
&nbsp;5s2 &nbsp;&nbsp;4d10&nbsp;&nbsp; 5p6&nbsp;&nbsp; 6s2&nbsp;&nbsp; 4f2 



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Esses elementos dividem-se em duas séries:



-
Série dos Lantanídeos ou metais terras raras: são os elementos de
número atômico 57 (lantânio) até 71 (lutécio). 

Localizam-se no subgrupo
3B (3) e no 6º. período.









- Série dos
Actinídeos: são os elementos de número atômico 89 (actínio) até 103
(laurêncio). Localizam-se no subgrupo 3B
(3) e no 7º. período.







d) Grupo 18 ou&nbsp; 8A - Gases Nobres, Raros ou Inertes: com exceção do hélio que apresenta dois elétrons na camada
K (1), todos esses elementos
apresentam oito elétrons na camada de valência, ocupam o grupo 18 ou 8A.

Exemplo:

2He &nbsp;1s2 à 2 elétrons na camada
de valência

10Ne &nbsp;1s2&nbsp;&nbsp; 2s2 2p6 &nbsp;à 8 elétrons na camada de valência

18Ar &nbsp;1s2&nbsp;&nbsp; 2s2 2p6&nbsp; &nbsp;3s2
3p6&nbsp; à 8 elétrons na camada
de valência





Exercício
resolvido:



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Observe a tabela abaixo e
responda aos itens a seguir:







a)
Qual(ais) as letras correspondem a elementos representativos?

b)
Qual(ais) as letras correspondem a elementos de transição?

c)
Qual(ais) as letras correspondem a elementos de transição interna?

d)
Qual(ais) as letras que indicam gases nobres?



Resolução:

a) Os elementos representativos
estão nos grupos 1 (IA), 2(IIA), 3(IIIA) até 17(VIIA): A, C, D E, F e I.

b) Os elementos representativos de
transição estão nos grupos 3 (IIIB) até 12 (2B): G e L.

c) Os elementos representativos de
transição interna estão no grupos3 (IIIB) nas séries dos lantanídeos e
actinídeos:

H e K.

d) Os gases nobres estão no grupo 18
(0 ou 8ª): B e J.





3º.&nbsp;
Metais, semi-metais, não-metais e gases nobres









Importante: o
hidrogênio pode ser colocado na Tabela Periódica 

•&nbsp; na família dos metais
alcalinos (IA), apesar de não ser um metal alcalino, mas por possuir um elétron
na camada de valência, como todos os elementos desta família;

•&nbsp;na família dos halogênios
(VIIA), pois é um gás à temperatura ambiente, como o flúor (F2) e o cloro
(Cl2) e
forma moléculas diatômicas como todos os elementos desta família;

•&nbsp;ou ainda, ser colocado fora da
Tabela Periódica, por não possuir todas as propriedades de nenhuma família.