Lista de Exercícios - 50 - Estequiometria
Autor: Paulo Silva | Publicado: 2012-05-19T13:01:00-07:00





Estequiometria
envolvendo uma reação sem excesso de reagente



1. Certa quantidade de cobre reagiu completamente com 2,52 g
de HNO3. Calcule:

3 Cu&nbsp; +&nbsp; 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2&nbsp; +&nbsp; 2
NO&nbsp; +&nbsp;
4 H2O

a) o número de átomos de cobre que reagiu;

b) a massa de Cu(NO3)2&nbsp; formado;

c) a quantidade em mols de H2O formado:

d) O volume de NO formado nas CNTP.



2. Certa quantidade de gás propano C3H8
exige na combustão total 48 L de O2 medido nas CNTP.

C3H8&nbsp;
+&nbsp; 5 O2 →&nbsp; 3 CO2&nbsp; +&nbsp; 4 H2O

Calcule:

a) o volume de propano utilizado;

b) a massa de H2O formada.



3. Na reação: 

3 Na2CO3 + 2 H3PO4
→ 2 Na3PO4
+ 3 H2O + 3 CO2 foram obtidos 1,12 L de CO2
nas CNTP. Calcule:

a) a massa de Na2CO3 gasta na reação;

b) a massa de H3PO4 gasta na reação;

c) a massa de Na3PO4 formada na
reação.



4. Na reação:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Foram obtidos 336 mL de H2 nas CNTP.

Calcule:

a) a massa de Al que reagiu;

b) a massa de H2SO4 que reagiu;

c) a massa de Al2(SO4)3
formada.



Estequiometria
envolvendo uma reação com excesso de reagente



5. 20,52 g de Al2(SO4)3 são
adicionados a 31,20 g de BaCl2, ambos em solução aquosa. Ocorre
reação com precipitação de BaSO4.

Al2(SO4)3&nbsp; +&nbsp; 3
BaCl2 → 2 AlCl3&nbsp; +&nbsp; 3
BaSO4

Calcule:

a) a massa de AlCl3 obtida;

b) a massa de BaSO4 obtida;

c) a massa do reagente em excesso, se for o caso.



6. Cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr2O3
com Al segundo a equação:

2 Al&nbsp; +&nbsp; Cr2O3 → Al2O3&nbsp; +&nbsp; 2 Cr

Supondo reação completa, determine a massa de cromo
produzida pela reação de 5,4 kg de Al com 20,0 kg de Cr2O3.





Estequiometria
envolvendo pureza do reagente e rendimento de uma reação



7. 15,0 g de pirita (FeS2) de 80% de pureza são
submetidos à ustulação.

4 FeS2&nbsp;
+&nbsp; 11 O2 → 2 Fe2O3&nbsp; +&nbsp;
8&nbsp; SO2

Calcule:

a) o volume de O2 necessário, nas CNTP;

b) o volume de SO2 obtido nas CNTP;

c) a massa de Fe2O3 obtida.



8. Foram obtidos 448 g de CaO por pirólise de 1 kg de CaCO3.
Calcule o rendimento da reação.



9. Qual é a quantidade de CO2 obtida na reação de 7,0
mol de CaCO3 com ácido clorídrico em excesso, sabendo-se que o
rendimento da reação é igual a 90%?



10. Calcule a massa de enxofre de 96% de pureza necessária à
obtenção de 490 kg de H2SO4 de 80% em massa (pureza) pelo
processo abaixo equacionado, sabendo-se que o rendimento do processo é igual a
60%.

S + O2 → SO2

2 SO2 + O2 → 2 SO3

SO3 + H2O → H2SO4



11. Calcule as massas de Fe2O3 de 80% de
pureza e de H2SO4 de 73,5% de pureza necessárias à
obtenção de 640 g de Fe2(SO4)3, sabendo-se que
o rendimento da reação é igual a 80%.



12. 100 g de carbonato de cálcio impuro são tratados com ácido
clorídrico. O gás obtido é recolhido convenientemente e pesa 39,60 g.
Admitindo-se que as impurezas não reajam com ácido clorídrico, pode-se afirmar
que a pureza do carbonato de cálcio vale?



13. O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas
brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro (III). Quantas toneladas de
ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério?