Ligação Química (Covalente)
Autor: Giovanni Fiori | Publicado: 2012-12-11T18:53:00-04:00



A ligação covalente&nbsp;é um tipo de&nbsp;ligação química&nbsp;caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de&nbsp;elétrons&nbsp;entre&nbsp;átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula&nbsp;resultante unida. O nome&nbsp;ligação covalente&nbsp;surgiu em 1939.

Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas&nbsp;camadas eletrônicas&nbsp;externas sejam preenchidas e eles adquiram uma&nbsp;distribuição eletrônica&nbsp;mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações intermoleculares e comparável à da&nbsp;ligação iônica. Existem dois tipos principais, a ligação-σ (ligação sigma) e a ligação-π (ligação pi)

Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com&nbsp;eletronegatividades&nbsp;similares e altas (geralmente entre dois não-metais), dos quais remover completamente um elétron requer muita energia.

Um tipo especial de ligação covalente é a&nbsp;ligação covalente dativa, também conhecida como ligação covalente coordenada, que ocorre quando um único átomo fornece ambos os elétrons da ligação. Cada átomo pode potencialmente ceder apenas um par de elétrons para o outro.

Esse tipo de ligação tende a ser mais forte que outros tipos de ligações, como a iônica. Ao contrário das ligações iônicas, nas quais os&nbsp;íons&nbsp;são mantidos unidos por atração coulômbica não direcional, ligações covalentes são altamente direcionais. Como resultado, Moléculas covalentemente ligadas tendem a formar-se em um número relativamente pequeno de formas características, exibindo ângulos de ligação específicos.



Ligação Covalente Dativa










Ligação covalente dativa, também conhecida como&nbsp;ligação semipolar,&nbsp;ligação covalente coordenada, ou simplesmente como&nbsp;ligação dativa&nbsp;ou&nbsp;coordenada, é descrita como uma&nbsp;ligação covalente&nbsp;entre dois&nbsp;átomos, na qual os dois&nbsp;elétrons&nbsp;compartilhados provêm do mesmo átomo. A distinção para uma mera ligação covalente é artificial, embora seja comumente encontrada em&nbsp;livros-texto. Uma vez que a ligação dativa seja formada, sua força e demais características não têm diferença das de outras ligações covalentes&nbsp;polares.

Ligações dativas ocorrem quando um&nbsp;ácido de Lewis&nbsp;(um&nbsp;receptor&nbsp;de elétrons)&nbsp;recebe&nbsp;um par de elétron de uma&nbsp;base de Lewis&nbsp;(um&nbsp;doador&nbsp;de elétrons), para formar um&nbsp;aduto. O processo formativo da ligação dativa é chamado de coordenação. O elétron doador adquire&nbsp;carga formal positiva, enquanto o elétron receptor adquire&nbsp;carga formal negativa.







Ligação covalente polar&nbsp;

Ligação covalente polar, é quando os átomos que estão ligados apresentam eletronegatividades variadas.Por exemplo: AB, sendo B mais eletronegativo, logo ele possui mais densidade eletrônica, desta forma podemos considerar B como um pólo negativo, consequentemente, A será positivo, portanto podemos considera-lós um dipolo elétrico, por conter uma partícula com dois pólos.&nbsp;

Ligação Covalente Apolar

Uma&nbsp;ligação&nbsp;covalente&nbsp;diz-se&nbsp;apolar&nbsp;quando&nbsp;esta&nbsp;se&nbsp;estabelece&nbsp;entre&nbsp;dois&nbsp;átomos&nbsp;iguais&nbsp;(homonuclear).Quando&nbsp;uma&nbsp;molécula&nbsp;é&nbsp;formada&nbsp;por&nbsp;dois&nbsp;átomos&nbsp;iguais,&nbsp;os&nbsp;eletrões&nbsp;que&nbsp;participam&nbsp;na&nbsp;ligação&nbsp;covalente&nbsp;são&nbsp;igualmente&nbsp;atraídos&nbsp;e&nbsp;partilhados&nbsp;pelos&nbsp;dois&nbsp;átomos,&nbsp;o&nbsp;que&nbsp;significa&nbsp;que,&nbsp;em&nbsp;média,&nbsp;estes&nbsp;se&nbsp;encontram&nbsp;tão&nbsp;próximos&nbsp;de&nbsp;um&nbsp;átomo&nbsp;como&nbsp;do&nbsp;outro.&nbsp;A&nbsp;nuvem&nbsp;eletronica&nbsp;resultante&nbsp;da&nbsp;ligação&nbsp;química&nbsp;é&nbsp;simétrica.&nbsp;Devido&nbsp;a&nbsp;este&nbsp;facto,&nbsp;esta&nbsp;ligação&nbsp;covalente&nbsp;diz-se&nbsp;apolar&nbsp;pois&nbsp;o&nbsp;par&nbsp;de&nbsp;eletrões&nbsp;compartilhado&nbsp;é&nbsp;igualmente&nbsp;atraído&nbsp;pelos&nbsp;núcleos&nbsp;dos&nbsp;átomos&nbsp;ligados.O&nbsp;termo&nbsp;apolar&nbsp;resulta&nbsp;do&nbsp;facto&nbsp;de&nbsp;não&nbsp;se&nbsp;formarem&nbsp;polos.Como&nbsp;exemplo&nbsp;de&nbsp;ligações&nbsp;covalentes&nbsp;apolares&nbsp;temos&nbsp;o&nbsp;caso&nbsp;das&nbsp;moléculas&nbsp;de&nbsp;hidrogenio&nbsp;(H2),&nbsp;oxigênio&nbsp;(O2)&nbsp;e&nbsp;azoto(N2),&nbsp;entre&nbsp;outras.Tal&nbsp;como&nbsp;na&nbsp;ligação&nbsp;polar,&nbsp;também&nbsp;é&nbsp;possível&nbsp;averiguar&nbsp;a&nbsp;polaridade&nbsp;de&nbsp;moléculas.&nbsp;Da&nbsp;mesma&nbsp;maneira,&nbsp;recorre-se&nbsp;ao&nbsp;vetor&nbsp;designado&nbsp;por&nbsp;momento&nbsp;dipolar.&nbsp;Uma&nbsp;molécula&nbsp;poliatômica&nbsp;(constituída&nbsp;por&nbsp;mais&nbsp;de&nbsp;dois&nbsp;átomos)&nbsp;é&nbsp;apolar&nbsp;quando&nbsp;a&nbsp;soma&nbsp;vetorial&nbsp;dos&nbsp;momentos&nbsp;dipolares&nbsp;das&nbsp;várias&nbsp;ligações&nbsp;é&nbsp;igual&nbsp;a&nbsp;zero.Isto&nbsp;significa&nbsp;que&nbsp;o&nbsp;conjunto&nbsp;das&nbsp;ligações&nbsp;entre&nbsp;os&nbsp;seus&nbsp;átomos&nbsp;se&nbsp;distribui&nbsp;regularmente&nbsp;no&nbsp;espaço&nbsp;e,consequentemente,&nbsp;a&nbsp;nuvem&nbsp;eletrônica&nbsp;global&nbsp;da&nbsp;molécula&nbsp;é&nbsp;simétrica.Um&nbsp;exemplo&nbsp;de&nbsp;molécula&nbsp;poliatômica&nbsp;apolar&nbsp;é&nbsp;a&nbsp;molécula&nbsp;de&nbsp;metano&nbsp;(CH4).&nbsp;A&nbsp;sua&nbsp;geometria&nbsp;tetraédrica&nbsp;permite&nbsp;que&nbsp;o&nbsp;momento&nbsp;dipolar&nbsp;resultante&nbsp;se&nbsp;anule.