Propriedades da Matéria
Autor: Profª Denise Almeida | Publicado: 2013-03-17T13:11:00-07:00

&nbsp;&nbsp; A matéria   apresenta várias propriedades que são classificadas em gerais, funcionais e   específicas.

I.   Propriedades Gerais da Matéria
        

&nbsp;&nbsp;&nbsp; São comuns a   toda e qualquer espécie 
de matéria, independentemente da substância de que ela é   feita. As 
principais são: massa, extensão, impenetrabilidade, divisibilidade,   
compressibilidade e elasticidade.
        

• Massa
        

Todos os corpos possuem massa.
        

• Extensão
        

Todos os corpos ocupam lugar no   espaço.
        

• Impenetrabilidade
        

Dois corpos não ocupam, ao mesmo tempo, um   mesmo lugar no espaço.
        

• Divisibilidade
        

Os corpos podem ser divididos em partes cada   vez menores.
        

• Compressibilidade
        

Os corpos possuem a propriedade de poder   diminuir de tamanho, sob a ação de forças externas.
        

• Elasticidade
        

Os corpos possuem a propriedade de voltar à   forma e volume originais, cessada a causa que os deformou.&nbsp;


&nbsp;II.   Propriedades Funcionais da Matéria
        

&nbsp; São propriedades   observadas somente em
 determinados grupos de matéria. Esses grupos são chamados   funções 
químicas, e as principais são: ácidos, bases, sais e óxidos que serão   
estudados oportunamente.
        


III.   Propriedades Específicas da Matéria
        

&nbsp; São propriedades   que permitem 
identificar uma determinada espécie de matéria. Dentre as   propriedades
 específicas, podemos citar: 
– Propriedades   físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade.
– Propriedades organolépticas: odor, sabor.
– Propriedades   químicas: reações químicas.&nbsp;



- Estados Físicos da Matéria -

1 – Estado   Sólido: as
 substâncias apresentam formas definidas e seu volume não varia de   
forma considerável com variações de temperatura e pressão.
        

As partículas   que constituem o sólido encontram-se ligadas uma às outras de modo que não podem   movimentar-se livremente.
        


2 – Estado Líquido: as 
partículas que   constituem o estado líquido não estão unidas 
fortemente, visto que deslizam uma   sobre as outras, adaptando-se à 
forma do recipiente que as contém, mas estas   forças de atração entre 
as partículas são suficientemente fortes para que não   ocorra variação 
no volume e as partículas dificilmente podem ser   comprimidas.
        


3 – Estado Gasoso: as 
substâncias apresentam densidade   menor que a dos sólidos e líquidos, 
ocupam todo o volume do recipiente que as   contém, podem expandir-se 
indefinidamente e são comprimidas com grande   facilidade. Este 
comportamento pode ser explicado pelas forças de atração entre   as 
partículas muito fracas as quais possuem, portanto, alta   mobilidade.&nbsp;



 - Mudanças   de Estado - 



Fusão: passagem do estado sólido para o   líquido.

Solidificação: passagem do estado líquido para o   sólido.

Ponto de Fusão: é a temperatura constante na qual um   sólido se transforma num líquido.
        

Os pontos de fusão e solidificação ocorrem   numa mesma temperatura.

Vaporização: é a passagem do 
estado   líquido para o estado gasoso. A vaporização pode ocorrer de 
três formas:   evaporação, calefação e ebulição.

Condensação: é a passagem do 
estado   gasoso para o estado líquido. A condensação de um gás para o 
estado líquido é   denominada de liquefação.
        

Ponto de Ebulição: é a temperatura constante na   qual um líquido passa para o estado gasoso.

Sublimação: é   passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso.


*Densidade*

&nbsp;&nbsp; É a relação   entre massa (em gramas) de uma amostra de matéria e o volume (geralmente em   cm3) ocupado por esta amostra.&nbsp;



&nbsp;



&nbsp;&nbsp; Quando dizemos   que um material é mais 
denso que o outro, significa que, comparando-se volumes   iguais de 
ambos, o mais denso é o que possui maior massa.        
        

Fonte: Professor Paulo César, do site Portal de Estudos em Química .