UERJ 2017 
Autor: André Luís Barbosa | Publicado: 2016-06-09T17:52:00-07:00

BOA NOITE PREZADOS ALUNOS!!!


SE LIGA NISSO:



NA HORA DE FAZER A PROVA DE QUÍMICA...



☺Ler com cuidado, obedecendo rigorosamente às
pontuações como vírgulas, pontos e parágrafos, com a finalidade de dar melhor
ênfase às questões conceituais ou as que envolvem cálculos, sublinhando o que
para você parece mais importante.



☺Desconstruir o “já sei” prematuro que leva
apenas à uma interpretação equivocada, evitando por fim, que a leitura seja interrompida
e em consequência, o desperdício de uma questão. 



☺Nas questões que envolvem cálculos, elaborar
quando necessário, um resumo de sua leitura através de esquemas com elementos e
recursos facilitadores da organização de seu raciocínio. 



☺Fazer um levantamento dos valores numéricos
mencionados na questão dispondo-os em seus respectivos símbolos que
correspondem às unidades ou das grandezas da Química. 





É IMPORTANTE
REVER...


►ESTRUTURA ATÔMICA

Você deve saber identificar os isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
É importante, também, saber calcular as massas atômicas dos elementos químicos.




►CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA

Você deve saber classificar um elemento como metal ou ametal, quais as
características de cada grupo e quais compostos formam. Ainda dentro do tema
“Tabela periódica”, é frequente a cobrança de propriedades periódicas, como
raio atômico e potencial de ionização. 


► QUÍMICA INORGÂNICA


É importante saber a nomenclatura e o reconhecimento das funções óxido, ácido, base e sal. Também é importante dominar a classificação de óxidos e suas reações (principalmente: óxido básico&nbsp;+ água = base / óxido ácido&nbsp;+ água = ácido / óxido básico&nbsp;+ óxido ácido = sal)
Lembrando:

XO ------ óxido
H___ --- ácido
__OH --- base
O que resta é sal.




►TERMOQUÍMICA&nbsp;

saber entalpias de formação e estequiometria, trazendo uma equação
química e o calor que ela libera ou absorve. Muitas vezes, podem pedir do aluno
conhecimentos sobre reações exotérmicas e endotérmicas.

►EQUILÍBRIO QUÍMICO&nbsp;

Ter em mente qual a influência de fatores como temperatura, pressão e
concentração de reagentes e produtos no contexto de um equilíbrio químico.



►SOLUÇÕES&nbsp;

Além de cobrar relações numéricas e cálculos, as questões com o tema
“Soluções” podem envolver os conceitos de dissolução endotérmica e exotérmica,
a interpretação de curvas de solubilidade e a diferenciação de soluções
saturadas, insaturadas e supersaturadas.



►PROPRIEDADES FÍSICAS DE COMPOSTOS ORGÂNICOS&nbsp;

Saber as polaridades das moléculas orgânicas, ou seja, saber
classificá-las em apolar ou polar. As forças intermoleculares e as propriedades
físicas (como ponto de fusão e de ebulição, solubilidade, estado físico etc.)
de cada substância orgânica serão consequência de sua polaridade.&nbsp;



►ISOMERIA&nbsp;

Entender os conceitos de isomeria plana e espacial, saber diferenciar
cada caso de isomeria e quando esse fenômeno irá ocorrer. Os casos maior
ocorrência de isomeria plana são de cadeia, de posição e de função, mas também
pode aparecer metameria e &nbsp;tautomeria.
Para a isomeria espacial, relembre o que propicia a ocorrência dos fenômenos de
isomeria cis-trans e óptica.



►REAÇÕES ORGÂNICAS&nbsp;

Quase sempre aparece cobrança da previsão dos produtos das reações de
esterificação e de oxidação, principalmente. Também, a questão pode pedir o
reconhecimento das funções orgânicas envolvidas nas reações e, ainda, a
nomenclatura dos reagentes e produtos.