Aula 03: Ligações Intermoleculares
Autor: JMCS | Publicado: 2011-11-20T17:28:00-03:00

Ligações químicas;
Átomos e moléculas;
Ligações de hidrogênio;
Forças de Van Der Waals;
Relações entre as Ligações intermoleculares e as alterações nas propriedades: ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade;
Polaridade das moléculas.
QUESTÕES
1.Qual dentre os compostos indicados abaixo deve possuir o ponto de ebulição mais elevado?
A) Propanal.B) Propano.C) Propanol.D) Propanona.E) Propeno.DICA: busque as estruturas dos compostos e analise as sãs ligações.2.Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:&nbsp;a)CH4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;b)CH3 - CH2 - OH&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;c)CH3 - O - CH3&nbsp;d)C2H6&nbsp;e)N(CH3)33.A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:a) molécula com 10 elétrons&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) geometria angular&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) hibridação sp3d) ligações por pontes de hidrogênioe) ligações do s - p
4. Um sólido molecular apolar é:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp; bastante solúvel em qualquer solvente;b)&nbsp;&nbsp; pouco solúvel em qualquer solvente;c)&nbsp;&nbsp;&nbsp; bastante solúvel nos solventes apolares;d)&nbsp;&nbsp; bastante solúvel nos solventes fortemente polarizados;e)&nbsp;&nbsp;&nbsp; pouco solúvel nos solventes fracamente polarizados.
5. (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem:a)&nbsp;quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;b)&nbsp;quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;c)&nbsp;em todos os compostos hidrogenados;d) somente em compostos inorgânicos;e)&nbsp;somente nos ácidos de Arrhenius.
6. .(ENEM 2008 - Modificada) A escolha de solventes na indústria depende de suas propriedades físicas e também de sua polaridade, as quais estão correlacionadas com a natureza das interações intermoleculares de seus constituintes. Com relação a tais informações, é correto afirmar:a) Os constituintes das essências dos perfumes são, em geral, dissolvidos em álcoois que são compostos polares; trata-se, portanto, de substâncias apolares.b) As substâncias gordurosas são, geralmente, apolares e são removidas pelos detergentes, por meio da interação da extremidade iônica de suas estruturas com as gorduras.c)&nbsp;Os álcoois, os ácidos carboxílicos e as aminas apresentam interações do tipo ponte de hidrogênio; logo, são solúveis em hidrocarbonetos.d)&nbsp;A previsão da polaridade das substâncias é feita por meio da geometria de suas moléculas e da diferença de eletronegatividade entre os átomo ligantes.e) As ligações na molécula do dióxido de carbono (CO2) são apolares.7. (COVEST 2ªFASE-2004)&nbsp; Interações intermoleculares são importantes na natureza, pois determinam várias propriedades de diversas moléculas, muitas delas vitais para os seres vivos, tais como as moléculas de água e de proteínas. Sobre esse assunto, analise as proposições a seguir:
0 0 - O álcool etílico (etanol) apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio.1 1 - A molécula de água apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio.2 2 - A molécula de água apresenta interações do tipo dipolo-dipolo.3 3 - A molécula de dióxido de carbono apresenta interações do tipo dipolo induzido.4 4 - O ponto de ebulição de álcoois é mais alto que o dos respectivos ácidos carboxílicos, em grande parte porque o número de ligações de hidrogênio nos ácidos é menor do que nos álcoois.
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BEIJOS!