UMA ANALISE FÍSICO QUÍMICA DA CERVEJA PILSEN 
Autor: Herbe Leone | Publicado: 2017-01-16T23:10:00-08:00



&nbsp; &nbsp;<!--[endif]-->INTRODUÇÃO



Processos
fermentativo são de responsabilidade do profissional de engenharia química,
assim, também, o controle da qualidade. A análise físico-química é a melhor
forma de verificação da qualidade do produto. O presente trabalho fez a analise
físico química da cerveja do tipo pilsen.
Muitas pessoas conhecem esse tipo de cerveja, entretanto, desconhecem o
motivo pela qual ela é chamada de Pilsen.
A origem dessa cerveja veio da velha cidade de Plzen (ou Pilsen) na atual República Tcheca. As Pilsen foram inicialmente elaboradas por
corporação de ofício de produtores de cerveja daquela cidade de Boemia, por
volta de 1840. Atualmente ela é caracterizada por ter uma cor amarelada clara e
dourada, bastante límpida, meio amarga devido ao intenso uso de lúpulo e com
aroma e sabor de frutados ou mesmo floral. Possui um teor alcoólico que varria
entre 4,5 e 5,5%. É um dos estilos mais conhecidos e consumidos no mundo <!--[if supportFields]><span style='mso-element:
 field-begin'> CITATION APC12 \l
 1046 <![endif]-->(APCV, 2012)<!--[if supportFields]><span
 style='mso-element:field-end'><![endif]-->&nbsp; 

O
mercado de cervejas no Brasil sempre se caracterizou pela presença de poucas
marcas de cerveja, predominantemente do tipo Pilsen. Ao nível nacional, a produção deste tipo de cerveja se
concentra em grandes fábricas, que representam as principais marcas
distribuídas em todo o território nacional.<!--[if supportFields]><span
 style='mso-element:field-begin'> CITATION FBA03 \l 1046 <span
 style='mso-element:field-separator'><![endif]-->&nbsp;(F.B. Araújo, 2003)<!--[if supportFields]><span
 style='mso-element:field-end'><![endif]-->

Sobre
os parâmetros físico-químicos, as Pilsens apresentam características de sabor
suave, pH em torno de 4,3; clara e límpida. É composta de 2 a 6% de etanol,
0,35 a 0,50% de dióxido de carbono e 90 a 95% de água. Esses valores variam
conforme o tipo de cerveja produzido (De Keukelerie, 2000; Aquarone et al., 1983).


É
uma das bebidas alcoólicas com o menor teor de etanol. O termo pão líquido,
comumente atribuído à cerveja, tem a sua razão (De Keukelerie, 2000; Morado,
2009). Um litro de cerveja equivale: em carboidratos, a 150 g de pão; em
proteínas, a 60 g de pão, 120 g de leite ou ainda 25 g de carne (Coimbra et
al., 2009). A cerveja é fácil e rapidamente assimilada pelo organismo. Repositora
de eletrólitos, apresenta 400 kcal/L, o que corresponde a aproximadamente 15 %
das necessidades diárias de um adulto. Os sais minerais (Ca, P, K, Zn, Mg)
incluídos em sua composição – 0,4 g L-1 – correspondem a 10 % das necessidades
de um ser humano. Além disso, ela é rica em vitaminas, sobretudo as do complexo
B (B1, B2, B5) (Coimbra et al., 2009; AmBev, 2011; Sleiman et al., 2010)

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; História da
cerveja. 

Não é tarefa fácil determinar em que período
terá sido produzida a primeira cerveja. Acredita-se que essa tarefa seja talvez
tão antiga como a própria agricultura. De fato, sabe-se que o Homem conhece o
processo de fermentação há mais de 10.000 anos e obtinha nessa época, mesmo em
pequenas quantidades, as primeiras bebidas alcoólicas.<!--[if supportFields]>
 CITATION APC12 \l 1046 <![endif]-->&nbsp;(APCV, 2012)<!--[if supportFields]><span
 style='mso-element:field-end'><![endif]-->

Especula-se que a cerveja, assim como o vinho,
tenha sido descoberta acidentalmente, provavelmente fruto da fermentação
espontânea de algum cereal. Afirma-se que a descoberta da cerveja se deu pouco
tempo depois do surgimento do pão. Os sumérios (4000 a.C e 1950 a.C) e outros
povos teriam percebido que a massa do pão, quando molhada, fermentava de modo
diferente, ficando ainda melhor.<!--[if supportFields]><span
 style='mso-element:field-begin'> CITATION APC12 \l 1046 <span
 style='mso-element:field-separator'><![endif]-->&nbsp;(APCV, 2012)<!--[if supportFields]><span
 style='mso-element:field-end'><![endif]-->

Assim teria aparecido uma espécie primitiva de
cerveja, como "pão líquido". Várias vezes repetido e até melhorado,
este processo deu origem a um género de cerveja que os sumérios consideravam
uma “bebida divina”, a qual era, por vezes, oferecida aos seus deuses. <!--[if supportFields]><span style='mso-element:
 field-begin'> CITATION APC12 \l
 1046 <![endif]-->(APCV, 2012)<!--[if supportFields]><span
 style='mso-element:field-end'><![endif]-->.

Na Idade Média, a produção e consumo de
cerveja tiveram um grande impulso, muito por causa da influência dos mosteiros,
locais onde este produto era não só tecnicamente melhorado como também
produzido e vendido. Naquela altura, os mosteiros seriam algo semelhante a um
hotel para viajantes, oferecendo abrigo, comida e bebida a peregrinos.<!--[if supportFields]><span style='mso-element:
 field-begin'> CITATION APC12 \l 1046 <![endif]-->&nbsp;(APCV, 2012)<!--[if supportFields]><span
 style='mso-element:field-end'><![endif]-->

Durante o século XVII, apareceram muitos tipos
diferentes de cerveja, sendo que cada variedade era definida pelos diversos
ingredientes que se utilizavam, bem como pela qualidade da água presente na sua
elaboração.<!--[if supportFields]><span
 style='mso-element:field-begin'> CITATION APC12 \l 1046 <span
 style='mso-element:field-separator'><![endif]-->&nbsp;(APCV, 2012)<!--[if supportFields]><span
 style='mso-element:field-end'><![endif]-->



&nbsp; &nbsp; &nbsp;<!--[endif]-->&nbsp;OBJETIVO

Avaliar
as propriedades físico-químicas (Densidade relativa, Acidez total, extrato seco
total e teor alcoólico) da cerveja do tipo PILSEN
da marca Skol, e comparar com as informações fornecidas pelo fabricante.



&nbsp;&nbsp;MATERIAIS E MÉTODOS


Para
determinação de qualquer parâmetro físico-químico existe um protocolo a ser
seguido. Abaixo são citados os métodos de acordo com o instituto de VILLA
VACHIA (1963 apud SOUSA, 2009)<!--[if supportFields]><span
 style='mso-element:field-begin'> CITATION SOU09 \l 1046 <span
 style='mso-element:field-separator'><![endif]-->&nbsp;(SOUSA, 2009)<!--[if supportFields]><span
 style='mso-element:field-end'><![endif]-->, e o teor alcoólico
foi pelo método segundo COSTA (2010), e em seguida foi comparado os valores
padrões estabelecidos pela ANVISA, decreto de número 2.314/1997 (BRASIL,1997),
observados na tabela 1.&nbsp; 

Tabela <!--[if supportFields]><span
style='font-size:12.0pt;mso-bidi-font-size:11.0pt;font-family:"Times New Roman",serif;
color:windowtext;font-style:normal;mso-bidi-font-style:italic'><span
style='mso-element:field-begin'><span
style='mso-spacerun:yes'> SEQ Tabela \* ARABIC <span style='mso-element:
field-separator'><![endif]-->1<!--[if supportFields]><span
style='font-size:12.0pt;mso-bidi-font-size:11.0pt;font-family:"Times New Roman",serif;
color:windowtext;font-style:normal;mso-bidi-font-style:italic'><span
style='mso-element:field-end'><![endif]--> - valores
padrões para a cerveja

 

  
  
Determinação 

  
  
Valores teóricos 

 

  
  
Densidade relativa (g)

  
  
1,007
  – 1,022

 

  
  
Teor Alcoólico (°GL)

  
  
2,0
  – 4,5

 

  
  
Acidez (% ácido lático) 

  
  
0,1
  – 0,3

 

  
  
Extrato (%)

  
  
2,0
  – 7,0 

 


A
amostra analisada foi obtida através de um supermercado de Marabá-PA e estava
acondicionada em temperatura ambiente. 

Todas
as determinações foram realizadas na amostra descarbonatada. Para remover o CO2
da amostra transferiu-se para um balão volumétrico de 500 mL,
agitou-se durante alguns minutos e a cada minuto retirou-se a tampa para o CO2
escapar.

Preparou-se
uma amostra diluída 1:1, adicionou-se 50 ml de cerveja pura descarbonatada e 50
ml de água destilada em uma proveta de 100 ml.

<!--[if !supportLists]-->3.1.&nbsp;
<!--[endif]-->Determinação da densidade.&nbsp; 

Baseia-se
na relação especifica entre o peso específico da amostra a 26°C em relação ao
peso especifico da agua a 26°C usando picnômetro.&nbsp; 

<!--[if !supportLists]-->3.1.1.<!--[endif]-->Materiais
utilizados 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Balança analítica;

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Picnômetro (5ml);

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Termômetro;



<!--[if !supportLists]-->3.1.2.<!--[endif]-->Procedimentos

Encheu-se o picnômetro com agua destilada a 26°C
e depois pesou-se; em seguida, secou-se novamente o picnômetro e pesou-se com a
amostra descarbonatada e depois com a amostra diluída.&nbsp; Calculou-se a densidade relativa da amostra
de cerveja, de acordo com a seguinte equação.&nbsp;






D = Densidade relativa a
26°C

Pam = Massa do picnômetro com a amostra em
gramas.&nbsp; 

PH2O =
Massa do picnômetro com agua 

Pv = Massa do
picnômetro vazio em gramas 



<!--[if !supportLists]-->3.2.&nbsp;
<!--[endif]-->Determinação do teor alcoólico.



<!--[if !supportLists]-->3.2.1.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Medidas
de tensão superficial por capilar 



Fixou-se o capilar
sobre a régua com uma fita adesiva, de modo que a sua parte inferior ficou
abaixo do nível do líquido analisado (0,5 cm), o capilar foi fixado a 1,5 cm.
Em um Becker de 50 ml, adicionou-se a cerveja pura para observar a elevação do
líquido no capilar. E em outro Becker de 50 ml, transferiu-se a cerveja diluída
para observar a elevação da amostra no capilar. Determinou-se a densidade e a
elevação capilar como descrito anteriormente e, a partir desses valores,
calculou-se a tensão superficial a partir da expressão a seguir:









Para cálculo do raio do capilar:

A equação 03, que relaciona a altura h
com o raio do tubo capilar é chamada a equação da capilaridade ou equação de
Jurin. <!--[if supportFields]><span
 style='mso-element:field-begin'><span
 style='mso-spacerun:yes'> CITATION SOU09 \l 1046 <span
 style='mso-element:field-separator'><![endif]-->(SOUSA, 2009)<!--[if supportFields]><![endif]-->.
Por essa equação verifica-se que quando α &lt; 90°, cos α &gt; 0 e h &gt; 0, ou
seja, ascensão capilar. Quando α &gt; 90°, cos α &lt; 0 e h &lt; 0 (depressão
capilar). No caso de água em capilares de vidro podemos usar σ = 0,073 N.m-1, α
= 0°, ρ = 1000 kg.m-3 e g = 9,81 m.s-2, e a equação 02 se torna:





&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;



<!--[if !supportLists]-->3.2.2.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Materiais
utilizados 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Tubo capilar

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Becker de 500mL

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Régua&nbsp;




<!--[if !supportLists]-->3.3.&nbsp;
<!--[endif]-->Determinação da acidez total. 

Este
método baseia-se na titulação de neutralização dos ácidos com solução
padronizada de álcali, com uso de indicador fenolftaleína para solução claras
de vinhos e outras bebidas alcoólicas fermentadas ou com o pHmetro para
soluções escuras. 



<!--[if !supportLists]-->1.1.2.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Materiais
utilizados 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Balança
analítica 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Pipeta
volumétrica 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Bureta
de 25 mL

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Erlenmeyer




<!--[if !supportLists]-->1.1.3.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Reagentes
e soluções 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Solução
de hidróxido de sódio

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Solução
de fenolftaleína. 



<!--[if !supportLists]-->1.1.4.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->&nbsp;&nbsp;Procedimento 

Transferiu-se 10 mL da amostra para erlenmeyer&nbsp; ou béquer de 250 mL contendo 100 mL da agua
destilada.&nbsp; Depois, titulou-se com
solução de hidróxido de sódio&nbsp; 0,1 N até
coloração rosa, usando 2-3 gotas de fenolftaleína como indicador 







Assim: 









Equivalente
grama do ácido lático: Eg (Ac. lático) = 90.08g / Eq

Onde: 

At =
Acidez total, em meq/L.

f = fator
de correção da solução de hidróxido de sódio.&nbsp;
&nbsp;&nbsp;

v =
Volume da solução de hidróxido de sódio gasto na titulação, em mL

N =
Normalidade da solução de hidróxido de sódio

V =
Volume da amostra, em mL. 

m = Massa
da amostra, em g. 

Eg =
Equivalente grama do ácido a ser adotado para expressar o resultado. 





<!--[if !supportLists]-->1.2.&nbsp;
<!--[endif]-->Extrato seco total&nbsp; 

A determinação do extrato
seco total por este método está baseada na pesagem do resíduo seco de um volume
de amostra submetido a evaporação. Este determina o teor de sólidos existentes
em uma amostra de cerveja 



<!--[if !supportLists]-->1.2.1.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Materiais e
equipamentos 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Balança analítica 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Banho maria 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Estufa 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Capsula de
porcelana 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Dessecador 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Pipeta volumétrica
de 20 mL



<!--[if !supportLists]-->1.2.2.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Procedimento 

Transferiu-se
com auxílio de uma pipeta, 10 mL de amostra descarbonatada para uma capsula de
porcelana previamente aquecida em estufa, em seguida, resfriou-se em
dessecador. Depois, pesou-se. Aqueceu-se em banho maria até a secagem.
Louvou-se à estufa a (100 ± 5)°C por 1 hora para resfriar até a temperatura
ambiente em dessecador e depois pesou-se novamente. 





Onde: 

% EST = Estrato seco em
porcentagem 

P = massa de resíduo, em g. 

V = Volume da amostra, em mL









&nbsp;RESULTADOS E DISCUSSÕES



Na tabela abaixo,
são observados os valores experimentais obtidos da amostra pura descarbonatada e da amostra diluída 1:1. 

Tabela <!--[if supportFields]><span style='font-size:12.0pt;
mso-bidi-font-size:9.0pt;color:windowtext;font-style:normal;mso-bidi-font-style:
italic'><span
style='mso-spacerun:yes'> SEQ Tabela \* ARABIC <span style='mso-element:
field-separator'><![endif]-->2<!--[if supportFields]><span
style='font-size:12.0pt;mso-bidi-font-size:9.0pt;color:windowtext;font-style:
normal;mso-bidi-font-style:italic'><![endif]--> - Valores experimentais das analises
físico-química da cerveja Pilsen

 

  
  
Amostras
  

  
  
DR
  (g)

  
  
TA
  (°GL)

  
  
Acidez
  (% Ac. Lático)

  
  
Extrato
  (%)

 

  
  
Pura

  
  
1,0047

  
  
4,5

  
  
0.2723

  
  
3,525

 

  
  
Diluída

  
  
1,0030

  
  
2,5

  
  
-

  
  
-

 


DR – Densidade
Relativa; TA – Teor alcoólico.&nbsp; 

A
densidade está abaixo do padrão estabelecido pela ANVISA segundo SOUSA (2009),
ela permite determinar aproximadamente o extrato seco e o teor de açúcar nas
cervejas. Através da análise de densidade é realizado tanto o acompanhamento da
fermentação alcoólica, sendo a maltose mais densa que o álcool, com a
diminuição da densidade, conforme as leveduras consomem a maltose e
transformando-se em álcool e também a composição de sólidos contidos na bebida.


Segundo Aquarone &amp; Borzani
(1983) o álcool é proveniente da fermentação alcoólica do açúcar do mosto. Para a
cerveja pura a elevação foi de 0,5 cm e para a cerveja diluída a elevação foi
de 0,5 cm. Através da eq. 02 Foi calculada a tensão superficial:



Tensão superficial cerveja pura =
56.3 mN/m

Tensão superficial cerveja
diluída = 64.02 mN/m



O gráfico a seguir mostra a relação entre a tensão superficial e
o teor alcoólico.&nbsp;&nbsp; 



Grafico&nbsp; <!--[if supportFields]><span
style='font-size:10.0pt;mso-bidi-font-size:9.0pt;color:windowtext;font-style:
normal;mso-bidi-font-style:italic'><span
style='mso-spacerun:yes'> SEQ Grafico_ \* ARABIC <span style='mso-element:
field-separator'><![endif]-->1<!--[if supportFields]><span
style='font-size:10.0pt;mso-bidi-font-size:9.0pt;color:windowtext;font-style:
normal;mso-bidi-font-style:italic'><![endif]-->- Relação entre a tensão superficial e o teor
alcoólico.



<!--[endif]--><!--[if gte vml 1]><v:rect id="_x0000_s1026"
 style='position:absolute;left:0;text-align:left;margin-left:139pt;
 margin-top:99.9pt;width:43.95pt;height:65.3pt;z-index:251661312'
 strokecolor="white [3212]"/><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><!--[if gte vml 1]><v:shape id="Imagem_x0020_2" o:spid="_x0000_i1025"
 type="#_x0000_t75" style='width:374.4pt;height:207.6pt;visibility:visible;
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 <v:imagedata src="file:///C:\Users\Part\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image015.png"
  o:title=""/>
<![endif]--><!--[if !vml]-->

Fonte: (CHEM. J. Eng. Data 40, 1995; p
611-614) 

Conforme
o gráfico, pressupomos que o teor alcoólico está em torno de 2,5 a 4,5 %. Ficou
dentro dos padrões estabelecidos pela ANVISA, entretanto, fora do expresso no
rotulo. Pode ter sido causado pela descarbonatação, pois houve perda de álcool
por ser volátil.

Através
da equação 03, foi calculado o valor da acidez. Segundo
COSTA (2010), para expressar a acidez em % ácido lático multiplica pelo seu
equivalente grama. A acidez expressa em ac. Lático está
dentro dos padrões estabelecidos pela ANVISA. Segundo Sousa (2009), ela
expressa em ácido lático por que é esta que é utilizado para a correção da
acidez, e a acidez na cerveja é importante para sua caracterização e
padronização, reconhecimento de fraudes, controle de alterações indesejáveis
por microrganismos. Ressalta-se que o parâmetro de acidez se difere do de pH.
Essa acidez se dá pela formação de ácidos durante a fermentação; os principais
ácidos orgânicos formados são: ácido acético, ácido fórmico, piruvato,
D-lactato, Lactato, entre outros (CRUZ,2008), enquanto que a parâmetro de pH
apenas mede (através do peagâmetro) a quantidade de íons H+ dissolvidos.


Com
extrato seco, conjunto de todos as substancias que não se volatilizam em determinada
condições físicas com o mínimo de alterações, ficou dentro dos padrões
estabelecido pela ANVISA segundo Sousa (2009). 



CONCLUSÃO 

Mediante as análises
realizadas e comparadas durante este trabalho foi verificado que a cerveja do
tipo pilsen da marca Skol Beats está em divergência com o padrão
estabelecido pela ANVISA decreto n° 2.314/97 com exceção do parâmetro de
extrato e acidez, mas seguem os valores do rotulo. 

Com os resultados
apresentados foi possível perceber que os processos de produção e analises de
qualidade tem vários parâmetros para serem controlados. Todas as análises
apresentadas servem como objeto a ser seguido em análises de cervejas,
mostrando que os objetivos foram alcançados, pois os resultados mostram a
veracidade entre os experimentos e os valores pré-estabelecidos em literatura e
tomados como base de referência.&nbsp;



&nbsp;REFERÊNCIAS
BIBLIOGRÁFICAS 



APCV. (2012). Acesso em 06 de Setembro de 2016,
disponível em Associação de Produtores de cerveja de Portugual: http://www.apcv.pt/cervejacultura.php

AQUARONE, E.; LIMA, U.A.; BORZANI, W. Biotecnologia:
alimentos e bebidas produzidos por fermentação. v. 5. São Paulo: Edgard
Blucher, 1983

BRASIL, Decreto de número 6.871, de 04 de junho de
2009. Regulamentada da lei no 8.918, de 14 de junho de 1994, sobre a
padronização, a classificação, o registro e do comercio de bebidas.&nbsp; Diário oficial da união, Brasília, 04 de
junho de 2009. 

COIMBRA, A.R.; MELO, F.; AGOSTINHO, P. Cerveja e
saúde. Disponível em: http://www.ff.uc.pt/~mccast/nutricao/material/Cerveja_saúde.pdf.
Acessado em: Set, 2016.

COSTA, M. (2010). Estudo comparativo das hidrolises
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p. 108.

CRUZ, J. M . Produção de controle da qualidade na
indústria de cervejaria. Rio Grande do Sul,&nbsp;
Título de graduação, UFPel, 2008. 40p.&nbsp;


DE KEUKELERIE, D. Fundamentals of beer and hop
chemistry. Química Nova, n. 23, p. 108-112, 2000.

F.B. Araújo, P. S. (Agosto de 2003). Artigos
Cientificos . Perfil sensorial e composição físico-química de cervejas
provenientes de dois segmentos do mercado brasileiro, 23, pp. 2-4. Fonte: http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&amp;pid=S0101-20612003000200004

NETO, N. W. (28 de Outubro de 2015). Seguranca no
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RUSSEL, J. B. Química Geral. Editora
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RUSSELL, J. B. (1929). Quimica Geral (2 ed.,
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SLEIMAN, M., VETURINI FILHO, W.G., DUCOTTI, C.;
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SOUSA, W. (2009). Analise fisico-quimica da cerveja.
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&nbsp;