Autor: Edineia | Publicado: 2011-07-23T16:29:00-07:00

&nbsp;Na Química existem vários tipos de reações.Sempre que ocorre um fenômeno, isto é, uma transformação, mudança ou alguma alteração na composição da matéria, dizemos que se trata de um fenômeno químico.&nbsp; Neste, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias.&nbsp; Então falamos que ocorreu uma reação química.Geralmente a reação é representada por uma equação química, que mostra quais são as substâncias participantes no início da reação, e quais foram as formadas no final do processo. Esquematicamente temos:Reagentes&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; →&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ProdutosAs reações podem ser classificadas de várias formas. Abaixo identificamos as principais:1. Reação de Síntese ou Adição:É aquela em que duas substâncias reagem originando um único produto.A + B&nbsp;&nbsp; → CExemplo: Reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio.C + O2&nbsp; → CO22. Reação de decomposição: É o inverso da de Síntese, uma única substância origina duas ou mais.A&nbsp;&nbsp; → B + CExemplo: Nos airbags acionados, ocorre a rápida decomposição de um composto de sódio (NaN3(s)), produzindo gás nitrogênio e sódio.2 NaN3&nbsp;(s)&nbsp;→ 2 N2&nbsp;(g)&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; 2 Na(s)3. Reações de dupla troca: duas substâncias compostas reagem originando outras duas.AB +XY&nbsp; → AY + XBExemplo: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre.CuSO4&nbsp;+ 2NaOH → Na2SO4&nbsp;+ Cu(OH)2Reação de dupla troca entre o hidróxido de sódio e o sulfato de cobre.4. Reações de simples troca: Uma substância composta reage com uma simples e geram outras duas substâncias compostas e simples.A +XY&nbsp; → AY + XExemplo: Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência).Zn + 2HCl → ZnCl2&nbsp;+ H2
Reação de simples troca entre ácido clorídrico e zinco.5.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Reações de Oxirredução: São as que envolvem perda (oxidação) ou ganho (redução) de elétrons.Exemplo: Na fotossíntese, reação realizada pelas plantas clorofiladas, as moléculas de clorofila utilizam energia solar para produzir gás oxigênio.6 H2O + 6 CO2&nbsp;→ 6 O2&nbsp;+&nbsp; C6H12O6Nesta reação o oxigênio sofreu uma oxidação, pois seu Nox (número de oxidação – carga elétrica das espécies químicas) aumentou, ou seja, ele perdeu elétrons. Já o hidrogênio reduziu, ou seja, ele ganhou elétrons.
Planta aquática liberando oxigênio resultante da fotossíntese, uma reação de óxido-redução.6. Reações com Óxidos: Óxidos são compostos binários, isto é, formados por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.6.1- Óxido básico + Ácido → Sal + H2O:&nbsp;O óxido básico apresenta caráter iônico, em que o metal terá geralmente carga +1 e +2. Ao reagir com a água, origina bases. E ao reagir com ácidos, origina sal e água.Exemplos:Na2O + H2O → 2NaOHNa2O + 2HNO3&nbsp;→2NaNO3&nbsp;+ H2O6.2- Óxido ácido + Base → sal + H2O:&nbsp;O óxido ácido apresenta caráter covalente, e geralmente é formado por ametais. Ao reagir com a água, origina ácidos. E ao reagir com bases, origina sal e água.Exemplos:SO2&nbsp;+ H2O →H2SO3SO2&nbsp;+ 2KOH →K2SO3&nbsp;+ H2O&nbsp;6.3-Óxido básico + Óxido ácido → Sal:&nbsp;Neste caso, o cátion do óxido básico reage com o óxido ácido formando um sal.Por Jennifer FogaçaGraduada em QuímicaEquipe Brasil Escola