GABARITO APOSTILA 1 ANO 3 BIMESTRE
Autor: PROF.CEZARIO JUNIOR | Publicado: 2014-07-28T22:38:00-03:00







GABARITO DOS EXERCÍCIOS.








<!--[if !supportLists]-->1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->D

<!--[if !supportLists]-->2)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->PARA NEUTRALIZAR UM ÁCIDO UTILIZA-SE UMA BASE,
ENTÃO DEVEMOS UTILIZAR PRODUTOS DE CARÁTER BÁSICO TAIS, COMO: SABÃO, CREME
DENTAL, LEITE DE MAGNÉSIA E ETC.

<!--[if !supportLists]-->3)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->A) DEVIDO AO HIDRÓXIDO DE AMÔNIO SER UMA BASE E
A FENOLFTALEÍNA EM MEIO BÁSICO ADQUIRE A COLORAÇÃO VERMELHO-ROSEA.

B) A COR DESAPARECE DEVIDO A VOLATILIDADE DA
AMÔNIA EM SOLUÇÃO QUE EM POUCOS MINUTOS VAPORIZA , RESTANDO APENAS A ÁGUA E A
FENOLFTALEÍNA EM MEIO NEUTRO É INCOLOR.

4) a) NaCl

&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) SAL, SÓLIDO E
CRISTALINO.

5) 0.0 – V

&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1.1 – V

&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2.2 – V

&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3.3 – V

&nbsp;&nbsp;&nbsp; 4.4 – F

6) 

A) O NaCl É UM COMPOSTO IÔNICO E OS
COMPOSTOS IÔNICOS SÃO BONS CONDUTORES QUANDO NO ESTADO LIQUIDO OU EM SOLUÇÃO
AQUOSA , JÁ NO ESTADO SÓLIDO NÃO CONDUZEM A CORRENTE ELETRICA.

&nbsp;

B) PORQUE OS ÁCIDOS SÓ SOFREM IONIZAÇÃO EM
SOLUÇÃO AQUOSA.

&nbsp;

C) PORQUE NO NaCl OCORRE DISSOCIAÇÃO IÔNICA E
NO ÁCIDO IONIZAÇÃO QUANDO COLOCADOS EM ÁGUA, PORTANTO HAVERÁ FORMAÇÃO DE ÍONS
EM AMBOS OS CASOS, O QUE OS TORNAM BONS CONDUTORES DE ELETRICIDADE.

7) D

8) 2,5 %, ELETRÓLITO FRACO

9) B

10) A

11) B

12) E

13) A

14) C

15) D

16) A

17) B

18) H2S = 10%; H2SO4 = 66%;
HNO3 = 80%

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2S
&lt; H2SO4 &lt; HNO3

&nbsp;

&nbsp;

&nbsp;

19)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; │

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H – O – Cl – O

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; │

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O

20)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; │

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H – O – P – O

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; │

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H

21) B

22) PORQUE&nbsp; APENAS OS
HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS SÃO SOLUVEIS EM ÁGUA E OS DEMAIS SÃO
INSOLÚVEIS.

23) C

24) E

25) A) LiOH

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; B) Cr(OH)2

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; C) Fe(OH)2

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; D) Au(OH)3

&nbsp;&nbsp;&nbsp; E) CuOH

26) A) HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; B) HIDRÓXIDO DE
CÉSIO

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; C) HIDRÓXIDO DE
MERCÚRIO II

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; D) HIDRÓXIDO
ESTANOSO

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; E) HIDRÓXIDO DE
PLATINA IV

27) A

28) E

29) D

30) 01 e 08

31) E

32) B

33) E

34) B

35) D

36) B

37) B

38) B

39) B

40) C

41) D

42) C

43) E

44) A

45) D

46) C

47) E

48) A

49) A

50) A

51) A

52) E

53) A

54) E

55) EFETUE OS BALANCEAMENTOS

56) A

57) EFETUE OS BALANCEAMENTOS

58) B

59) E

60) E

61) C


ABRÁCIDOS EXOTÉRMICOS;
PROFESSOR JÚNIOR.