OLIMPÍADA DE QUIMICA 2 ANO
Autor: AAS  ASHLEY | Publicado: 2009-04-18T07:45:00-07:00

III Olimpíada Capixaba de Química – 2005Prova do Grupo II – 2a série do ensino médioATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIOQuestões01) Considerando os seguintes elementos químicos: Na, Cl, K, I e Cs. Assinale a alternativa correta: ( 7,0 pontos )a) O Césio apresenta maior potencial de ionizaçãob) O Cloro apresenta raio atômico maior que o do Sódioc) O Cloro apresenta menor eletronegatividade que o Iodod) O Sódio apresenta potencial de ionização menor que o do Potássioe) O Potássio apresenta raio atômico maior que o do Cloro.02) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam imersas na solução obtida, mas, adicionando açúcar, as sementes passam a flutuar na superfície dessa solução. Isso ocorre porque: ( 3,0 pontos )a) a solução não se alterab) o açúcar aumenta a densidade da soluçãoc) a densidade das sementes aumentad) as sementes diminuem sua densidadee) o açúcar reduz a densidade da solução03) O átomo de um certo elemento possui massa de 2,5.10-22 g. Sua massa atômica vale, aproximadamente: ( 2,0 pontos )a) 50 b) 75 c) 100 d) 125 e) 15004) Considere três átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo que o átomo X tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de elétrons do átomo Y será: ( 2,0 pontos )a) 20 b) 42 c) 21 d) 41 e) 3505) Determine qual dos seguintes conjuntos de números quânticos, citados na ordem n, l, m e s, é impossível para um elétron em um átomo. ( 1,0 ponto )a) 4, 2, 0, +1/2 b) 4, 3 -3, +1/2 c) 2, 0, +1, +1/2 d) 3, 2, +1, -1/2 e) 3, 2, 0, +1/206) A seguir aparecem os nomes alquímicos e os nomes modernos de três compostos químicos:Natro = carbonato de sódio Sal de Epson = sulfato de magnésio Sal de Glauber = sulfato de sódioO elemento químico comum às três substâncias é: ( 5,0 pontos )a) H b) Na c) S d) C e) O07) Com base nas Leis Ponderais e no quadro apresentado abaixo (valores expressos em gramas), os valores de X, Y, W e Z são respectivamente: (9,0 pontos)A + B → C + excesso1a reação 0,4 1,5 1,9 -2a reação 2,0 X Y -3a reação 2,8 11,7 W Za) 7,5g; 9,5g; 13,3g e 1,2g b) 7,5g; 12,3g; 9,2g e 1,2g c) 1,2g; 13,3g; 9,5g e 7,5gd)1,2g; 9,2g; 12,3g e 7,5g e) 7,5g; 15,1g; 20,2g e 7,5g08) O elemento metálico que é encontrado no estado líquido a pressão e temperatura ambiente é o: ( 2,0 pontos )a) Ferro b) Cobre c) Mercúrio d) Alumínio e) Estanho09) A equação química:2 Mg(OH)2 + x HCl → 2 MgCl2 + 4 H2Ofica estequiometricamente correta se x for igual a: ( 6,0 pontos )a) 4 b) 1 c) 3 d) 5 e) 610) Considere as seguintes substâncias representadas através de suas fórmulas químicas: H3PO4 e KOHPodemos afirmar, que as substâncias acima são classificadas respectivamente, como: ( 2,0 pontos )a) sal e base b) ácido e sal c) hidrocarboneto e base d) ácido e basee) hidrocarboneto e ácido11) Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta.( 6,0 pontos )2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oa) Ocorre a neutralização das propriedades do ácido e da base.b) Há formação de um sal neutro.c) É chamada de reação de ionização.d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio.e) A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6.12) Um sistema de vácuo muito bom é capaz de reduzir a pressão de um ambiente fechado para o valor de 1,0.10-10 mmHg a 25 0C. Sendo R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1, o número de moléculas de um gás ideal, por centímetro cúbico existente neste ambiente é aproximadamente: ( 6,0 pontos )a) 2,7.1019 b) 6,0.109 c) 2,5.109 d) 3,2.106 e) 5,4.10-1813) As geometrias moleculares dos compostos CH4, NH3, CO e BF3, são respectivamente: ( 9,0 pontos )a) Tetraédrica, piramidal, linear e trigonal planab) Tetraédrica, linear, piramidal e trigonal planac) Linear, tetraédrica, piramidal e trigonal planad) Linear, trigonal plana, piramidal e tetraédricae) Trigonal plana, linear, piramidal e tetraédrica14) Um gás tem densidade 0,50 g.L-1 a 27 0C. Se sua temperatura passar a 327 0C, à pressão constante, o valor de sua densidade será de: ( 6,0 pontos )a) 6,00 g.L-1 b) 1,00 g.L-1 c) 0,50 g.L-1 d) 0,25 g.L-1 e) 0,04 g.L-115) A ligação química formada quando o átomo de berílio reage como átomo de hidrogênio gerando o hidreto de berílio ( BeH2 ) é do tipo: ( 9,0 pontos )a) sp3 – s b) sp2 – s c) sp – s d) sp3d – s e) sp2d – s.16) Dois elementos X e Y, estão bem separados na fila de reatividade química. Se X tem 01 elétron na última camada e Y tem 06 elétrons, o composto formado será:( 6,0 pontos )a) molecular e de fórmula XY2; b) molecular e de fórmula X2Y; c) iônico e de fórmula X2Y;d) iônico e de fórmula XY2; e) iônico e de fórmula X6Y.17) O átomo A ( Z = 14 ) combina-se com o átomo de hidrogênio ( Z = 1 ) hibridizando seus orbitais atômicos, formando um composto cuja fórmula e tipo de ligação química são respectivamente: ( 10 pontos )a) AH4 e sigma ( sp3 – s ); b) AH3 e sigma ( sp2 – s ); c) AH4 e sigma ( sp2 – s ); d) AH2 e sigma ( sp – s );e) AH3 e sigma ( sp – s ).18) A condutividade elétrica dos metais é explicada, admitindo-se: ( 4,0 pontos )a) ruptura de ligações iônicas; b) ruptura de ligações covalentes; c) existência de prótons livres; d) existência de elétrons livres; e) existência de nêutrons livres.19) As substâncias abaixo com relação aos hidrogênios ionizáveis, são respectivamente: ( 1,0 ponto )H4SiO4, H2SO4, HNO3, H3PO4a) Poliácido, diácido, monoácido e triácido. b) Triácido, diácido, monoácido e poliácido. c) Diácido, monoácido, poliácido e triácido.d) Monoácido, poliácido, triácido e diácido.20) Os elementos químicos E, dos grupos dos metais alcalinos, alcalinos terrosos, do boro e do carbono, podem formar óxidos do tipo ExOy. Assinale a opção que apresenta somente fórmulas corretas: ( 4,0 pontos )Metais Alcalinos, Metais Alcalinos - terrosos, Grupo do Boro, Grupo do carbonoa) EO, EO3, EO3, EO4b) E2O, EO, E2O3, EO2c) EO, E2O, E3O, E4Od) E2O, EO, EO3, EO4e) EO2, E3O, E3O2, E3O4