FACID - SOLUÇÕES - COMENTÁRIOS
Autor: PROF  ARGEOMAR ALVES | Publicado: 2013-05-19T16:40:00-07:00


(FACID-10)
 Atualmente existem várias restrições legais às agressões ao meio 
ambiente. Portanto muitas indústrias passaram a utilizar em seus 
processos o óleo combustível “BTE” ( baixo teor de enxofre). Numa 
análise de laboratório para determinar o índice de enxofre queima-se 10 g
 de um óleo combustível e os produtos gasosos liberados são passados 
através de 200 mL de uma solução 0,1M de iodo. Ao final do processo a 
determinação do iodo remanescente em solução revelou 1,5 x 10-2 mol de I2. Admitindo-se a seguinte reação para a redução do iodo:



SO2 + I2 + H2O =&gt; SO42- + H3O+ + I-



E que todo SO2 é proveniente dos compostos de enxofre no combustível, pode-se afirmar que a porcentagem, em massa, de enxofre no combustível é:

A) 0,8.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; B) 1,6.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; C) 2,4.

D) 2,8.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; E) 4,8.



RESOLUÇÃO:



Quantidade inicial de iodo: 



200mL (0,2L) de uma solução 0,1M



n = M . V = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol (2,0 . 10–2) 



Quantidade remanescente de iodo: 



1,5 . 10–2 mol



Quantidade consumida (que reagiu) de iodo: 



2,0 . 10–2 – 1,5 . 10–2 = 0,5 . 10–2 mol



EQUAÇÃO BALANCEADA:



1 SO2 + 1 I2 + 6 H2O =&gt; 1SO42- + 4 H3O+ + 2 I-



1 SO2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1 I2

1 mol --------------1 mol

&nbsp;&nbsp;&nbsp; x &nbsp;-------------- 0,5 . 10–2 mol



x = 0,5 . 10–2 mol ou 0,005 mol de SO2





S = 32g/mol; O = 16 g/mol; 



SO2 = 64 g/mol (50% S e 50% O)



1 mol ---------------------- 64g

0,005 &nbsp;mol -------------- x



x &nbsp;= 64 . 0,005 = 0,32g de SO2 (50% S) 



Então temos: &nbsp;



0,16 g de enxofre no combustível 



Leia o trecho: 



Porcentagem, em massa, de enxofre no combustível é:



10 g ------------------ 100%

0,16g ----------------- x



x = 1,6 % de enxofre



LETRA: B



(FACID-09) O
 íon fosfato, presente nos esgotos descarregados em rios e lagoas, afeta
 os ecossistemas aquáticos, ocasionando desequilíbrio ambiental. Por 
isso, as estações de tratamento de esgoto mais modernas utilizam um 
método de remoção do fosfato, representado pela equação:



H2PO4- + MgO + NH4+ + 5 H2O =&gt; Mg(NH4)PO4.6H2O



Em uma estação de esgoto cuja capacidade de processamento de fosfato é de 40.000 m3
 de esgoto bruto por dia, com uma eficiência de 90% no processo de 
remoção de fósforo, e considerando que a concentração média diária de H2PO4-, nas medições feitas durante um mês, é de 30 ppm, a capacidade de produção mensal de Mg(NH4)PO4.6H2O, em quilogramas, será:

A) 2,73&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; B) 3,03.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; C) 81,81.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

D) 90,90.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; E) 3.030,00.



COMENTÁRIO:



ppm = partes por milhão



Ex: &nbsp;5 ppm &nbsp;(5 partes ------------- 106 partes)



RESOLUÇÃO:

Leia o trecho: 



Em uma estação de esgoto cuja capacidade de processamento de fosfato é de 40.000 m3(4 x 104 m3)de esgoto bruto por dia



1 mês = 30 x &nbsp;4 x 104 m3



30 ppm:



30 m3 H2PO4- ---------------------- 106 m3 esgoto



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;x -------------------------- 30 x &nbsp;4 x 104 m3



x = 30 x &nbsp;4 x 104 x 30 / &nbsp;106



x = 3 x 4 x 3 x 106 / &nbsp;106



x = 36 m3 ( 36 &nbsp;kg)&nbsp; de H2PO4-



H2PO4- (M = 97 g/mol)

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;

Mg(NH4)PO4.6H2O (M = 245 g/mol)



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;H2PO4- &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Mg(NH4)PO4.6H2O



Inicio:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 97g ---------------------- 245g



Reação:&nbsp; 36 kg ------------- x



x = 90,9 (100%)



90,9 kg -------------- 100%



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; x ----------------------&nbsp; 90 %



x = 81,8 kg



LETRA:&nbsp; C