Lista de Exercícios - 53 - Ligações Químicas
Autor: Paulo Silva | Publicado: 2013-06-04T15:59:00-07:00




01 - (FAMECA SP) - O cloreto de sódio é largamente utilizado pela população na
preparação de alimentos, mas pode ser prejudicial à saúde se for consumido em
excesso, favorecendo a retenção de líquidos e, consequentemente, produzindo a elevação
da pressão arterial. Em relação a essa substância, o tipo de ligação e o número
total de pares de elétrons da última camada do íon cloreto são,
respectivamente,



a)&nbsp; covalente e 4.

b)&nbsp; iônica e 2.

c)&nbsp; iônica e 6.

d)&nbsp; iônica e 4.

e)&nbsp; covalente e 8.



02 - (FMJ SP) - Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron
na última camada. É correto afirmar que esse átomo



a)&nbsp; tem tendência a
perder 2 elétrons para se estabilizar.

b)&nbsp; é um gás nobre.

c)&nbsp; pertence à família
2 da classificação periódica.

d)&nbsp; tem tendência a
perder 1 elétron para se estabilizar.

e)&nbsp; pertence à família
5 da classificação periódica.



03 - (FPS PE) - Considere os átomos X, com
número atômico 13, e os átomos Y com número atômico 8. Entre esses átomos
forma-se um composto com a seguinte fórmula: 



a)&nbsp; X3Y2 

b)&nbsp; X2Y3 

c)&nbsp; XY 

d)&nbsp; X4Y3 

e)&nbsp; X2Y5



04 - (IFSP) - Todos os tipos de ligações
químicas resultam do seguinte:



a)&nbsp; combinação de átomos de elementos químicos
diferentes.

b)&nbsp; compartilhamento de elétrons das eletrosferas
dos átomos.

c)&nbsp; interações elétricas entre núcleos e
eletrosferas dos átomos.

d)&nbsp; transferência de elétrons e prótons de um
átomo a outro.

e)&nbsp; combinação de prótons dos núcleos de átomos
diferentes.



05 - (UFPEL RS) - Elementos alcalinos e alcalino-terrosos têm em co­mum o fato de



a)&nbsp; existirem
livres na natureza.

b)&nbsp; formarem
cátions.

c)&nbsp; ocuparem a
região central da Tabela Periódica

d)&nbsp; serem
não-metálicos.

e)&nbsp; serem
pouco reativos.



06 - (Fac. Santa Marcelina SP) - Os átomos
que formam as moléculas que constituem o nitrogênio líquido, N2,
estão unidos por ligações covalentes



a)&nbsp; duplas apolares.

b)&nbsp; triplas polares.

c)&nbsp; triplas apolares.

d)&nbsp; simples polares.

e)&nbsp; simples apolares.



07 - (UDESC SC) - Os tipos de ligações
químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3;
Cl2; KI são, respectivamente,



a)&nbsp; covalente polar, covalente polar, iônica,
covalente apolar, iônica.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

b)&nbsp; covalente apolar, iônica, covalente polar,
covalente apolar, iônica.

c)&nbsp; covalente apolar, covalente polar, iônica,
covalente apolar, iônica.

d)&nbsp; covalente polar, covalente apolar, iônica,
covalente polar, iônica.

e)&nbsp; covalente polar, covalente apolar, iônica,
covalente apolar, covalente polar.





08 - (PUC Camp SP) - A mina de ouro é
explorada pelo garimpo que, em uma parte do processo, utiliza mercúrio para
formar uma liga metálica denominada



a)&nbsp; amálgama.

b)&nbsp; aço.

c)&nbsp; bronze.

d)&nbsp; latão.

e)&nbsp; solda.



09 - (UEFS BA) - Na parede revestida de
placas de cobre do lavabo, os arquitetos criaram um nicho para expor pequenas
obras, como escultura em espiral de lâminas de alumínio. O contraste de tons
dos metais valoriza o espaço.





A
partir dessas informações e de algumas propriedades do alumínio e do cobre,
mostradas na tabela, é correto afirmar:



a)&nbsp; O alumínio precisa ser aquecido a 800ºC para
que seja transformado em filmes.

b)&nbsp; O alumínio e o cobre são metais dúcteis porque
são transformados em lâminas de pequenas espessuras.

c)&nbsp; Os fios de cobre e de alumínio possuem condutividade
elétrica apenas abaixo das temperaturas de fusão dessas substâncias.

d)&nbsp; Os tons dos metais resultam da emissão de
radiação eletromagnética provocada pelo salto de elétrons de um nível de
energia para outro mais externo.

e)&nbsp; As substâncias metálicas possuem retículos
cristalinos, formados por íons positivos, nos quais os elétrons das ligações
estão parcialmente localizados.



10 - (UDESC SC) - Três substâncias
desconhecidas foram testadas, no intuito de classificá-las. A tabela abaixo
mostra os resultados dos testes.








Com base nessa
tabela, podem-se classificar X, Y e Z, respectivamente, como

a)&nbsp; metal, sólido iônico e sólido molecular.

b)&nbsp; sólido iônico, metal e sólido molecular.

c)&nbsp; sólido molecular, metal e sólido iônico.

d)&nbsp; sólido molecular, sólido iônico e metal.

e)&nbsp; metal, sólido molecular e sólido iônico.



GABARITO:&nbsp;
1-D&nbsp;
2-D&nbsp; 3-B&nbsp; 4-C&nbsp; 5-B&nbsp; 6-C&nbsp;
7-A&nbsp; 8-A&nbsp; 9-E&nbsp;
10-B

Elaboração: Prof. Paulo Silva