funções inorganicas
Autor: 100% savinianos | Publicado: 2009-07-28T01:48:00-07:00

ÁCIDO-Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+ . Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl:<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />HCl <?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" />H+ + Cl –Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted e Lowry propuseram a idéia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons (íons H+).Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A teoria de Brønsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito parecidas na definição de ácido, mas a de Brønsted-Lowry é muito mais geralExemplos de ácidos de Brønsted e Lowry: HCl, HNO3, H3PO4 - se doarem o H+ durante a reação.Se estiverem em solução aquosa também são ácidos de Arrhenius.Exemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3 – se receberem par de elétrons.BASES-Segundo Svante Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de ions H+ sendo considerado base as soluções que têm pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta.As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal:H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)HCl + NaOH → H2O + NaCl(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)Algumas bases (álcalis) conhecidas:Soda Cáustica(NaOH)Leite de magnésia (Mg(OH)2)Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)2)Cloro de piscinaÁgua do mar (devido aos sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela apresenta um pH relativamente alto, pois isso a torna básica)Banana verdeAntiácidos em geralProdutos de limpezaAmônia (NH3)Sabão (todos) e detergenteSAIS-Sal é o grupo de substancias iônicas que possuem um cátion diferente de H+ e um anion diferente de OH-Classificação dos sais: -Neutro: Não trazem em sua estrutura cátion + ou ânion (OH-). Ex.: NaCl-Sal ácido: Traz em sua estrutura o cátion (H+). Ex.: NaHCO³-Sal básico: Traz em sua estrutura o ânion (OH-). Ex.: CaOHCl-Sal duplo ou misto: Traz em sua estrutura dois cátions ou dois ânions. Ex.: MgBrCl ; NaKSNomenclatura dos principais sais:-NaCl – cloreto de sódio;-KCl &shy;&shy;- cloreto de potássio;-KI – iodeto de potássio;-CaF³ - fluoreto de cálcio;-Al²(SO(4))³ - sulfato de alumínio;-BaSO(4) – sulfato de bário;-CaCO³ - carbonato de cálcio;-CaCO(4) – sulfato de cálcio;-BaCO³ - carbonato de bário;-NahCO³ - bicarbonato de sódio.Principais ânions oxigenados:Sulfato SO(2- 4)Fosfato PO(3- 4)Carbonato CO(2- 3)Nitrato NO(1- 3)Sulfito SO(2- 3)Fosfito PO(3- 3)Nitrito NO(1- 2)ÓxidosOxido é o grupo de substancias binárias nas quais um dos elementos é o oxigênio.Classificação dos óxidos:Compostos binários: onde o oxigênio e o mais eletronegativo. Ex.: SO³ , CãoSão substâncias binárias que possuem o oxigênio como o mais eletronegativo.*Classificação-Óxidos básicos:Cão + H²O – Ca(OH)²Cal apagada,Cal extinta,Água de cal-Oxido ácidos:SO³ + H²O – H²SO(4)-Oxido neutro:So existem três o CO,No e N²O-Oxido anfóteroReage com acido e produz sal.Reage com base e produz sal.-Oxido duplo:Fe³O(4) – FeO– Fe²O³Cu²O³ – CuO²– CuO