3º PARTE: Reações Químicas
Autor: Rafael Braga. | Publicado: 2011-09-20T13:22:00-07:00




Reações de Dupla troca:





É uma
reação de deslocamento simultâneo em meio aquoso, onde “A” desloca “B” e
“a” desloca “b”.

As
reações de dupla troca ocorrem em direção a um produto irreversível (exemplo de
uma reação REVERCÍVEL: os ácidos quando diluídos em água, se ionizam, mas
também, os íons desses ácidos já ionizados podem se juntar novamente formando
os ácidos, vice-versa)

Há a ocorrência de uma reação
de dupla troca quando os reagentes originam:

1.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Um precipitado: uma substancia insolúvel que
decanta na solução

1.1-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Reação sais solúveis originando um sal insolúvel

1.2-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Reação de neutralização afim de obter um sal
insolúvel 

1.3-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Reação de sal com ácido originando um sal
insolúvel e ácido

1.4-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Reação de sal e base originando um sal insolúvel
e base 

2.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Um produto volátil: há o desprendimento de um
gás na solução

2.1- Um sal + ácido forte que origina um ácido volátil

2.2- Um Sal (NH4+) + uma base forte
que origina NH4OH

3.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
A formação de uma base fraca(que geralmente é
insolúvel ) ou um ácido mais fraco

4.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Origina uma substancia instável&nbsp; 

4.1- O ácido Carbônico à H2O
+ CO2

4.2- O Ácido Sulfuroso à H2O
+ SO2





1.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Então, em primeiro lugar
vamos aprender como encontrar um precipitado e depois sabermos como
identificá-los



1.1-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Podemos encontrar um sal
insolúvel numa reação entre dois sais solúveis

EX: 
Molecular: 2 KI + Pb(NO3)2 à 2KNO3 + PbI

Iônico: 2 K+ + 2 I-
+ Pb2+ + 2 NO31- à 2 K+ + 2 NO31-
+PbI (sal insoluvel não origina ions, em água, não dissocia)

1.2-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Podemos encontrar
precipitado em uma reação de salificação (neutralização)

H2SO4 +
Cu(OH)2 à CuSO4 +
2H2O

1.3-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
E&nbsp; 1.4- Reações de sal com uma base ou um ácido



H2CO3 +
CaCl2 à CaCO3(preciptado) + 2 HCl(produto volátil)

2NaOH + Cu(NO3)2
à
2NaNO3 + Cu(OH)2(lembrete: base sólida e insolúvel, é
um preciptado)



Quem são os precipitados?

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Bases Insolúveis

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Sais, carbonatos,
fosfatos e sulfEtos (EXCETO OS DE CÁTIONS DA FAMÍLIA IA E NH4+)

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Nitritos e acetatos de
prata (apenas o de prata)

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Ag2SO4,
PbSO4, CaSO4, HgSO4, Cu2SO4

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Os brometos,cloreto e
iodetos são solúveis (EXCETO OS DE
CÁTIONS Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+, Ag+,
Pb2+)

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Cabe lembrar que todos os sais com os Cátions da família IA
ou NH4+ São solúveis.



2.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Formação de um produto
volátil

2.1-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Um sal mais um ácido
forte pode formar um produto volátil

EX:

NaCl + H2SO4
à
NaSO4 + 2 HCl (produto volátil)

CaS + 2 HClO4
à
Ca(ClO4)2 + H2S

2 Fe(CN)3 + 3
H2MnO4 à Fe2(MnO4)3 + 6HCN 

(para balancear essa
ultima equação vocês também podem usar o meu método: o índice de hidrogênios do
ácido passa a ser o coeficiente do sal reagente, e o índice de cianetos do sal
reagente passa a ser o coeficiente do ácido, multiplica os dois índices e acha
o coeficiente do hidrácido)



Enfim, todo sal derivado de um hidrácido (etos) + ácido
forte (n&gt;2) = Sal + Hidrácido



2.2-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Um sal de cátion NH4+
+ uma base forte pode formar a única base volátil, hidróxido de amônio 

EX:

NH4NO3
+ NaOH à
NaNO3 + NH4OH



Quem são os produtos voláteis?

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Hidrácidos

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Oxiácidos de
atomicidade(quantidade de átomos) menor que 7

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
NH4OH

3.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Formação de uma base
fraca ou um ácido fraco

3.1-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Um sal + um acido forte
que resulte um ácido fraco



EX:

CaCO3 + H2SO4(ácido
forte) à
CaSO4 + H2CO3 (ácido fraco)

Na2S + 2HNO3
à
2 NaNO3 + H2S (além de ácido fraco é volátil)



3.2-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Um sal + uma base forte
que resulte uma base fraca.

EX:

FeSO4 + 2
NaOH à
Na2SO4 + Fe(OH)2 (base fraca)



Quem são os ácidos fracos?

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Hidrácidos (EXCETO: HCl,
HBr, HI)

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Oxiácidos: HxEOy (y-x
&lt;2 = fracos. Exceto o ácido carbônico e fosfórico)





Quem
são as bases fracas?

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Mg(OH)2, Be(OH)2 e todas
as outras bases exceto AS DE CÁTIONS DA FAMÍLIA IA, IIA E NH4+





4.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Um produto instável,
produtos que existem por pouco tempo, que se decompõem em outras substancias
com um intervalo de tempo pequeno



São instáveis:

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
A base NH4OH
que se decompõe em NH3(g) + H2O

Os ácidos

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Carbônico(H2CO3) que resulta CO2 + H2O

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Sulfuroso(H2SO3) que resulta SO2 + H2O

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Tiosulfúrico(H2S2O3)
que resulta SO2 + S + H2O