Calorimetria : Troca de calor entre corpos.
Autor: Geraldo Marcelo | Publicado: 2017-04-19T17:10:00-07:00


Lista de
exercícios Calorimetria

Etapa I



01- (UFAL 92) O calor de combustão de uma
substância é a quantidade de calor que ela fornece por unidade de massa que
sofre combustão total. Sabendo-se que o calor de combustão do álcool é de 6 400
cal/g pode-se afirmar que a massa mínima de álcool a ser utilizada como
combustível para fundir um bloco de gelo de 400 g a 0 oC é, em
grama, de: 
Dado:calor latente de fusão do gelo =
80 cal/g 
a) 2 

b) 4,0 x 102&nbsp; 

c) 1,6 x 10&nbsp; 

d) 6,4 x 10&nbsp; 

e) 5 

2. (UFU-MG 89) São misturados 50
 g de água a 20 oC com 20 g de gelo a 0 oC
em um calorímetro de capacidade térmica desprezível. O calor latente de fusão
do gelo é de 80 cal/g e o calor específico da água é de 1 cal/g oC.
A temperatura final da mistura é, em oC, de: 
a) 20 

b) 8,5 

c) 10 

d) 12 

e) 0


3. (EFO Alfenas- MG 86) A quantidade de calor
necessária para transformar 50
 g de água a 20 oC em vapor de água a 140 oC
é: 
Dados: calor específico da água = 1 cal/goC 
calor latente de vaporização da água =
540 cal/g 
calor específico do vapor de água = 0,5
cal/goC 
a) 27 000 cal&nbsp; 

b) 32 000 cal&nbsp; 

c) 1 000 cal&nbsp; 

d) 4 000 cal&nbsp; 

e) 64 000 cal 

04 &nbsp;(Mackenzie-SP) O carvão, ao queimar libera
6000 cal/g. Queimando 70 g
desse carvão, 20% do calor liberado é usado para aquecer, em 15o C, 8 kg de um líquido. Não
havendo mudança do estado de agregação, podemos afirmar que o calor específico
desse líquido, em cal/goC, é de: 
a) 0,8 &nbsp; 

b) 0,7 &nbsp; 

c) 0,6 &nbsp; 

d) 0,4 &nbsp; 

e) 0,2 



05-(USJT-SP)
Uma fonte térmica é utilizada, por imersão, para aquecer 200 g de água, durante um
intervalo de tempo de 5 min, variando a temperatura da água em 30o
C. Se o calor específico da água 

é de 1 cal/goC
e 1 cal = 4,18 J, a potência dessa fonte é de: 

a) 125,4 W &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) 100 W &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) 95,2 W 

d) 83,6 W &nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e)
75 W 

06-(Unifor-CE)
Um corpo de massa m a 270o C é colocado em um recipiente, onde
existe idêntica massa de água a 50o C, obtendo-se uma temperatura de
equilíbrio igual a 70o C. Admitindo que somente houve troca de calor
entre o corpo e a água, o calor específico do corpo, em cal/goC, é
igual a: 
a) 0,010 &nbsp; b) 0,030 c) 0,054 d) 0,20 e) 0,10 

07-(PUC-MG) Considere dois corpos A e B de mesma
massa de substâncias diferentes. Cedendo a mesma&nbsp; quantidade de calor para os dois corpos, a
variação de temperatura será maior no corpo: 

a) de menor densidade. 

b) cuja temperatura inicial é maior.&nbsp; 

c) de menor temperatura inicial.&nbsp; 

d) de maior capacidade térmica. 

e) de menor calor
específico.&nbsp; 



08-(U. E. Londrina-PR) Num laboratório, para se
obter água a 30 oC, mistura-se água de torneira a 15 oC
com água quente a 60 °C.
Para isso, coloca-se um recipiente de capacidade térmica 500 cal/°C com 5,0 litros de água
quente sob uma torneira cuja vazão é 1,0 litro/min, durante certo intervalo de
tempo. Esse intervalo de tempo, em minutos, é um valor próximo de: 

(Dado: densidade da água = 1,0 g/cm3, calor específico da água
= 1,0 cal/g °C.) 

a) 5 

b) 7 

c) 9 

d) 11 

e) 13 

09-(Cesgranrio-RJ) Numa casa de praia, deseja-­se
aquecer 1,0 litro
de água, num recipiente termicamente isolado, por meio de um aquecedor elétrico
de 420 W. A água foi introduzida no recipiente a 10 °C. Sabendo-se que o calor
específico da água é igual a 4,2 . 103 J/kg °C, o tempo necessário
para a água começar a ferver será aproximadamente de: 

a) 5 min 

b) 10 min 

c) 15 min 

d) 42 min 

e) 1 h 

&nbsp; 10-.(Esan-SP) Uma bacia contém 18 litros de água à
temperatura de 24 oC. Desprezando-se a capacidade térmica da bacia e
as perdas para o ambiente, pode-se obter uma mistura á temperatura final de 36 oC.
despejando-se na bacia certa quantidade de água a 72 oC. Essa
quantidade de água deverá ser de: 

a) 7,5 litros&nbsp;


b) 6,0 litros 

c) 4,5 litros 

d) 3,0 litros 

e) 1,5 litros 



11-(Vest-Rio) Um confeiteiro. preparando um certo tipo
de massa&nbsp; precisa de água a 40 °C para obter melhor
fermentação. Seu ajudante pegou água da torneira a 25 oC e colocou-a
para aquecer num recipiente graduado de capacidade térmica desprezível. Quando
percebeu, a água fervia e atingia o nível 8 do recipiente. Para obter a água na
temperatura de que precisa, deve acrescentar, no recipiente, água da torneira
até o seguinte nível: 

a) 18 

b) 25 

c) 32 

d) 40 

e) 56 



12-(UFMA
88) Temos 50 g
de gelo a 0 oC. Que quantidade de calor devemos fornecer à massa de
gelo para obter 50 g
de água a 10 oC ? 
Dados: 
calor específico da água = 1 cal/goC

calor latente de fusão do gelo = 80
cal/g 
a) 40 000 cal&nbsp; 

b) 40 500 cal&nbsp; 

c) 4 000 cal&nbsp; 

d) 4 500 cal&nbsp; 

e) n.r.a 



13-(Unifor-CE 89)
Uma pedra de gelo, de 40 g
de massa e à temperatura de-10 oC, é exposta ao sol. Admitindo que o
gelo só absorve calor do sol a uma taxa media de 200 cal/min, podemos afirmar
que o tempo para a pedra derreter completamente é, em minutos, de: 
Dados: 
calor específico do gelo = 0,5 cal/goC

calor latente de fusão do gelo = 80
cal/g 
a)&nbsp; 1 

b) 5 

c) 17 

d) 16 

e) 34 



15-(F.M.ABC-SP)
Dois corpos sólidos receberam a mesma quantidade de calor e sofreram o mesmo
aumento de temperatura. Podemos concluir que os corpos têm mesmo(a):

a) massa. 

b) densidade. 

c) capacidade térmica. 

d) calor específico. 

e) coeficiente de dilatação. 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

&nbsp;&nbsp; Gabarito

 

  
1 - E

  
6 - E

  
11 - D

 

  
2 - E

  
7 - E 

  
12 - D

 

  
3 - B

  
8 - D

  
13 – C

 

  
4 - B

  
9 - C

  


 

  
5 - D

  
10 - B

  
15 - C

 


&nbsp;&nbsp; 

Etapa
II

EXERCÍCIO.

01. (FEI-SP) Quando
dois corpos de tamanhos diferentes estão em contato e em equilíbrio térmico, e
ambos isolados do meio ambiente, pode-se dizer que:

a) o corpo maior é o mais quente.

b) o corpo menor é o mais quente.

c) não há troca de calor entre os corpos.

d) o corpo maior cede calor para o corpo menor.

e) o corpo menor cede calor para o corpo maior

02. (UFMT) Dois
corpos de ferro A e B estão, inicialmente, com as temperaturas TA = 120ºC e TB
= 80ºC. As massas dos corpos são: MA = 1,0 kg e MB = 2,0 kg. Quando colocados
em contato térmico, dentro de um recipiente isolado termicamente:

01. a energia flui sob a forma de calor do corpo B para o corpo A;

02. a temperatura dos dois corpos tenderá a se igualar;

04. a energia flui sob a forma de calor do corpo A para o corpo B;

08. como a massa de B é o dobro da massa do corpo A, a energia em
forma de calor fluirá do corpo B para o corpo A;

16. para o equilíbrio térmico ser alcançado o corpo B cederá energia
em forma de calor para o corpo A.

Dê como resposta, a soma das afirmativas corretas.

03. (Fei 99) Um sistema
isolado termicamente do meio possui três corpos, um de ferro, um de alumínio e
outro de cobre. Após um certo tempo verifica-se que as temperaturas do ferro e
do alumínio aumentaram. Podemos concluir que:

a) o corpo de cobre também aumentou a sua temperatura

b) o corpo de cobre ganhou calor do corpo de alumínio e cedeu calor
para o corpo de ferro

c) o corpo de cobre cedeu calor para o corpo de alumínio e recebeu
calor do corpo de ferro

d) o corpo de cobre permanece com a mesma temperatura

e) o corpo de cobre diminuiu a sua temperatura

04. (PUCCAMP) Um termocópio
é um aparelho que indica variações numa propriedade que é função da
temperatura. Por exemplo, a resistência elétrica de um fio aumenta com o aumento
da temperatura. Dois corpos, A e B, são colocados num recipiente de paredes
adiabáticas, separados por outra parede isolante. Um termoscópio de resistência
elétrica é colocado em contato com o corpo A. Após estabilização, a leitura do termoscópio
é 40,0. Colocado, a seguir, em contato com o corpo B, o mostrador do termoscópio
indica também 40,0. Retirando a parede divisória e colocando o termoscópio em
contato com A e B, a sua indicação deverá ser:

a) 10,0

b) 20,0

c) 40,0

d) 80,0

e) 160

05. (FATEC-SP) Um frasco
contém 20g de água a 0°C. Em seu interior é colocado um objeto de 50g de
alumínio a 80°C. Os calores específicos da água e do alumínio são
respectivamente 1,0cal/g°C e 0,10cal/g°C. Supondo não haver trocas de calor

com o frasco e com o meio ambiente, a temperatura de equilíbrio desta
mistura será:

a) 60°C

b) 16°C

c) 40°C

d) 32°C

e) 10°C

06. Um corpo
de massa 200 g a 50o C, feito de um material desconhecido, é mergulhado em 50 g
de água a 90o C. O equilíbrio térmico se estabelece a 60o C. Sendo 1 cal/g. o C
o calor específico da água, e admitindo só haver trocas de calor entre o corpo
e a água, determine o calor específico do material desconhecido.

07. (Ufpr 2003) A uma
caneca contendo 50ml de café, inicialmente a 70°C, adicionam-se 5g de um
adoçante, inicialmente a 28°C. Considere o calor específico do café igual a 1cal/(g.°C),
o do adoçante igual a 2cal/(g.°C) e a densidade do café igual a 1g/ml. Despreze
as trocas de calor com a caneca e com o ambiente. Determine a temperatura final
da mistura, expressando-a em graus Celsius.

08. Num
calorímetro ideal misturam-se 200 g de gelo a - 40 °C com 100 g de água a uma
temperatura θ.

Dados:

Calor específico do gelo = 0,50 cal/g°C

Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g

Calor específico da água = 1,0 cal/g°C

Determine:

a) A temperatura θ, para que no equilíbrio térmico coexistam massas
iguais de gelo e de água.

b) A temperatura da água, quando o gelo atinge 0 °C, considerando
as condições do item a.

09. (U.F. Pelotas-PR) Num dia
muito quente, Roberto pretende tomar um copo de água bem gelada. Para isso,
coloca, num recipiente termicamente isolado e de capacidade térmica desprezível,
1000 g de água a 15ºC e 200 g de gelo a -6ºC. Esperando pelo equilíbrio
térmico, Roberto obterá: São dados:

• calor específico da água = 1 cal/gºC

• calor específico do gelo = 0,5 cal/gºC

• calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g

a) 1020 g de água e 180 g de gelo, ambos a 0ºC;

b) 1180 g de água e 20 g de gelo, ambos a 0ºC;

c) 1100 g de água e 100 g de gelo, ambos a -1ºC;

d) 1200 g de água a 0ºC;

e) 1200 g de água a 1ºC.

10. (U. Salvador-BA) No interior
de um calorímetro ideal, encontram-se 300 g de um líquido, L1, à temperatura de
80 ºC. Acrescentando-se ao calorímetro 100 g de outro líquido, L2, à temperatura
de 15 ºC, o sistema atinge o equilíbrio térmico a 75 ºC.

Sabendo-se que o calor específico de L1 é igual a 1 cal/gºC e o de
L2 é igual a x10–2 cal/gºC, determine o valor de x.

11. (Vunesp) Após
assistir a uma aula sobre calorimetria, uma aluna concluiu que, para emagrecer
sem fazer muito esforço, bastaria tomar água gelada, já que isso obrigaria seu
corpo a ceder calor para a água até que esta atingisse a temperatura de 36,5°C.
Depois, esta água seria eliminada levando consigo toda essa energia e sem
fornecer nenhuma energia para o corpo, já que água “não tem caloria”.
Considerando que ela beba, num dia, 8 copos de 250 mL de água, a uma
temperatura de 6,5°C, a quantidade de calor total que o corpo cederá à água
para elevar

a sua temperatura até 36,5°C equivale, aproximadamente, a energia
fornecida por:

a) uma latinha de refrigerante light – 350 mL (2,5 kcal). b) uma
caixinha de água de coco – 300 mL (60 kcal).

c) três biscoitos do tipo água e sal – 18g (75 kcal).

d) uma garrafa de bebida isotônica – 473 mL (113 kcal).

e) um hambúrguer, uma porção de batata frita e um refrigerante de
300 mL (530 kcal).


(Considere o calor específico da água = 1 cal/g°C e sua densidade
= 1 g/mL

Fonte :&nbsp;https://alexfisica.files.wordpress.com/2010/10/lista-de-calorimetria.doc