ligações quimicas
Autor: Portella 1001 - Química &amp; Física | Publicado: 2011-11-29T07:40:00-08:00


As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas, que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas.
Para exemplificar podemos citar o alfabeto em que podemos juntar as letras para formar as palavras. Os átomos, comparando, seriam as letras e, as moléculas seriam as palavras. Na escrita não podemos simplesmente ir juntando as letras para a formação de palavras: aasc em português não tem significado (salvo se corresponder a uma sigla); porém se organizarmos essas letras teremos casa que já tem o seu significado. Assim como na escrita, a união estabelecida entre átomos  não ocorre de qualquer forma, deve haver condições apropriadas para que  a ligação entre os átomos ocorra, tais como: afinidade, contato, energia etc. As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos (ligação iônica). Como exemplo NaCl (cloreto de sódio). Compostos iônicos conduzem electricidade no estado líquido ou dissolvido. Eles normalmente têm um alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição. Outro tipo de ligações químicas ocorre através do compartilhamento de elétrons: a ligação covalente. Como exemplo H2O (água).
Existe também a ligação metálica onde os elétrons das últimas camadas dos átomos do metal  saltam e passam a se movimentar livremente entre os átomos criando uma  força de atração entre os átomos do metal, neste caso, não há perda de  elétrons.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ligações Iônicas ou Eletrovalentes&nbsp;Ligações Iônicas são um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons  carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal  tem uma grande tendência a perder elétron(s), formando um íon positivo  ou cátion. Isso ocorre devido à baixa energia de ionização de um metal, isto é, é necessária pouca energia para remover um elétron de um metal. Simultaneamente, o átomo de um ametal (não-metal) possui uma grande tendência a ganhar elétron(s), formando um íon de carga negativa ou ânion. Isso ocorre devido à sua grande afinidade eletrônica. Sendo assim, os dois íons formados, cátion e ânion, se atraem devido a forças eletrostáticas e formam a ligação iônica.  Se estes processos estão interligados, ou seja, o(s) elétron(s)  perdido(s) pelo metal é(são) ganho(s) pelo ametal, então, seria "como se  fosse" que, na ligação iônica, houvesse a formação de íons devido à  "transferência" de elétrons do metal para o ametal. Esta analogia  simplista é muito utilizada no Ensino Médio, que destaca que a ligação  iônica é a única em que ocorre a transferência de elétrons. A regra do octeto  pode ser utilizada para explicar de forma simples o que ocorre na  ligação iônica. Exemplo: Antes da formação da ligação iônica entre um  átomo de sódio e cloro, as camadas eletrônicas se encontram da seguinte forma: 11Na - K = 2; L = 8; M = 1
17Cl  - K = 2; L = 8; M = 7 O sódio possui 1 elétron na última camada (camada  M). Bastaria perder este elétron para que ele fique "estável" com 8  elétrons na 2ª camada (camada L). O cloro possui 7 elétrons na sua  última camada (camada M). É bem mais fácil ele receber 1 elétron e ficar  estável do que perder 7 elétrons para ficar estável, sendo isto o que  acontece. Sendo assim, é interessante ao sódio doar 1 elétron e ao cloro  receber 1 elétron. No esquema abaixo, está representado este processo,  onde é mostrado apenas a camada de valência de cada átomo. Seria como se fosse que os átomos se aproximam e ocorre a transferência de elétron do sódio para o cloro:O resultado final da força de atração entre cátions e ânions é a formação de uma substância sólida, em condições ambientes (25 °C, 1 atm).  Não existem moléculas nos sólidos iônicos. Em nível microscópico, a  atração entre os íons acaba produzindo aglomerados com formas  geométricas bem definidas, denominadas retículos cristalinos. No  retículo cristalino cada cátion atrai simultaneamente vários ânions e  vice-versa.[Ligações Covalentes ou MolecularesLigação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a  tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência, ou  seja, de sua camada mais instável. Neste tipo de ligação não há a  formação de íons, pois as estruturas formadas são eletronicamente  neutras, como o exemplo abaixo, do oxigênio. Ele necessita de dois  elétrons para ficar estável e o H irá compartilhar seu elétron com o O.  Sendo assim o O ainda necessita de um elétron para se estabilizar, então  é preciso de mais um H e esse H compartilha seu elétron com o O,  estabilizando-o. Sendo assim é formado uma molécula o H2O.


 OBS.: Ao compartilharem elétrons, os átomos podem originar uma ou  mais substâncias simples diferentes. Esse fenômeno é denominado alotropia.  Essa substâncias são chamadas de variedades alotrópicas. As variedades  podem diferir entre si pelo número de átomos no retículo cristalino.  Ex.: Carbono, Oxigênio, Enxofre, Fósforo.
[editar] Características dos compostos molecularesPodem ser encontrados nos três estados físicos;
Apresentam ponto de fusão e ponto de ebulição menores que os compostos iônicos;
Quando puros, não conduzem eletricidade;
Quando no estado sólido, podem apresentar dois tipos de retículos cristalinos (R. C. Moleculares, R. C. Covalente).

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