Exercícios- Diluição e Misturas de Soluções de Mesmos Soluto e Solvente
Autor: Prof. Renato Jr | Publicado: 2012-05-07T20:07:00-07:00







1-) Cesgranrio-RJ

Observe a
figura abaixo:





O valor
de x é:

a) 0,100
d) 0,225

b) 0,150
e) 0,450

c) 0,200



2-) Um
químico possui, em seu estoque, uma solução aquosa de hidróxido de sódio cuja
concentração é 10mol/L. No entanto, ele precisa de uma solução aquosa de
hidróxido de sódio com concentração 2,5 mol/L. Calcule o volume de água, em
litros, que deve ser adicionado a 5,0L da solução-estoque, para se obter a
concentração desejada.



3-) Adicionaram-se
300 ml de água a 200 ml de uma solução0,5 M de ácido sulfúrico. Qual será a sua
molaridade ?





4-) 200mL
de solução 5 molar de ácido nítrico foram&nbsp;
diluídos com água destilada, até a obtenção de uma solução 2 molar. Qual
o volume da solução final?





5-) Para
preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a&nbsp;
partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser
utilizado será de:

a) 0,03.

b) 0,47.

c) 0,74.

d) 1,03.

e) 1,17.



6-) Na
preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a
partir de uma&nbsp; solução de concentração
15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:

a) 10 mL

b) 100 mL

c) 150 mL

d) 300 mL

e) 450 mL



7-) Quantos
mL de solvente puro devem ser adicionados a 150ml de uma solução de NaOH,
com&nbsp; concentração igual a 1,00mol/L, a
fim de torná-la&nbsp; 0,25mol/L?

a) 900 mL

b) 800 mL

c) 700 mL

d) 600 mL

e) 450 mL



8-) Necessita-se
preparar uma solução de fluoreto de sódio de concentração igual a 12,6g/L,
aproveitando 200mL de uma solução 0,9M do mesmo sal. Para isso, deve-se
adicionar:

Dado:

Massa
molar: NaF = 42 g/mol

a) 400 mL
de água.

b) 600 mL
de água.

c) 200 mL
de água.

d) 0,3
mols do sal.

e) 6,3g
do sal.



9-) Que
volume de água destilada devemos adicionar a &nbsp;150,0mL de uma solução a 7,00% de um
shampú&nbsp; para automóvel a fim de torná-la
a 3,00%?



a) 50,0
mL

b) 100,0
mL

c) 200,0
mL

d) 450,0
mL

e) 750,0
mL



10-) Uma
solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de
chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L. O
volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode
ser obtido a partir de 500mL de solução de H2SO4 de concentração 18mol/L, é
igual a:



a) 0,50 L

b) 2,00 L

c) 2,25 L

d) 4,50 L

e) 9,00 L



11-) A
partir de uma solução de hidróxido de sódio na&nbsp;
concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL essa solução na
concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o volume da solução inicial
necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado,
caso exista.



12-) (UnB – DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração
de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L.
Calcule, em mililitros, o volume da solução inicial necessário para esse
processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.



13-) (VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH
de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para
atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em
mol/L, é:



a) 5,0.10 -3

b) 2,0.10 -2

c) 5,0.10 -2

d) 0,10

e) 0,20



14-) (UFAM/AM) Foram misturados 200 ml de
solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 ml de solução
aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração final será
de:



a) 0.32 mol/L

b) 0,71 mol/L

c) 0,38 ol/L

d) 0.64 mol/L

e) 0.35 mol/L



15-) Um aluno deseja preparar 1.500 mL de solução 1,4 mol/L de
ácido clorídrico, diluindo uma solução 2,8 mol/L do mesmo ácido.

a) Que volume da solução mais concentrada deve ser usado?

b) Que volume de água é necessário a esta diluição?



16-)A
salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração
de cloreto de sódio (NaCl), é 0,08 mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram
adicionados 10 litros de uma solução 0,5 mol/L de cloreto de sódio (NaCl) a 200

litros da
água deste aquário. Qual a concentração, em mol/L, da solução final de NaCl?



17-).Analise os esquemas
dados e julgue os itens que seguem.







􀁣
No esquema I, a massa do soluto permanece constante.

􀁤
No esquema II, a concentração, em mol/L, do frasco 3 é a média aritmética
das concentrações c mol/L e d mol/L.

􀁥
A concentração a mol/L será maior que b mol/L, para o esquema I.

􀁦
Para o esquema II, a expressão Z⋅c + V⋅d
é
igual à massa de HCl existente no frasco 3.

􀁧
O esquema I representa a diluição de uma solução e o esquemaII, a
mistura de soluções de solutos e solventes iguais.



18. (UFU – MG) O ácido
sulfúrico comercial tem 95% em peso de H2SO4 e densidade igual a 1,86 g/mL.
Sabendo-se que o eletrólito presente nas baterias de carros é uma solução
aquosa de ácido sulfúrico de concentração aproximadamente 5 mol/L, calcule o
volume de ácido sulfúrico comercial necessário para

preparar
1 L de solução de eletrólito para bateria.



19-) No
recipiente A, temos 50 mL de uma solução 1 mol/L de NaCl. No recipiente B, há
300 mL de uma solução que possui 107 g de NaCl por litro de solução. Juntou-se
o conteúdo dos recipientes A e B e o volume foi completado com água até formar
1 L de solução. Determine a concentração em quantidade de matéria da solução
final obtida.

Dados:
M(NaCl) = 53,5 g/mol





20-) (UnB – DF) Calcule o
volume, em mL, de solução concentrada de HCl, com densidade de 1,25 g/mL e
36,5% em massa, que deve ser medido para preparar 2 L de solução de HCl 0,05 mol/L.
Multiplique a quantidade calculada por 100