Exercicios para a avaliação 3 -  primeiro ano
Autor: Mertalurgica Kato | Publicado: 2013-06-25T20:23:00-07:00

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INTRODUÇÃO À LIGAÇÃO QUÍMICA

01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma
monoatômica pelo fato de serem estáveis é:

a) Halogênios

b) Calcogênios

c) Metais Alcalinos Terrosos

d) Metais Alcalinos

e) Gases Nobres

Comentários:&nbsp; os elementos químicos considerados estáveis
são aqueles que possuem o seu octeto completo,&nbsp;
ou seja com excessão do hélio possuem 8 elétrons na camada de valência.

02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se
transforme em Ca2+, ele deve:

a) receber dois elétrons.

b) receber dois prótons.

c) perder dois elétrons.

d) perder dois prótons.

e) perder um próton.

Comentários: Os compostos metálicos tendem
sempre a perder elétrons quando realizam ligações ou são convertidos em ìons,
nesse caso são chamados de cátions. Eles perdem todos os elétrons que possuem
em sua camada de valência devido a sua grande eletropositividade, ou seja, a
tendência de perder elétrons.

03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2
2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons.

b) perder 1 elétron.

c) perder 2 elétrons.

d) ganhar 2 elétrons.

e) ganhar 1 elétron.

Para saber basta observar quantos
elétrons o elemento possui em sua ultima camada, se forme iguais ou menores do
que 3 tendem a perder a cima dessa quantidade, tendem a ganhar. Esses que
ganham são chamados de não metais.

04) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br– com os
respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:

a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.

b) o número de elétrons permanece inalterado.

c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.

d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam
elétrons.

e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do
recebimento de elétrons.

Quando os átomos se transformam em
íons apenas os elétrons são&nbsp; perturbados,
ou seja pode haver entrada ou saída deles da eletrosfera do átomo, a região
nuclear permanece inalterada.

05) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico
metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de
ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela
Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número

de:

a) prótons, transformando-se em cátions.

b) elétrons, transformando-se em ânions.

c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.

d) prótons, transformando-se em ânions.

e) elétrons, transformando-se em cátions.

06) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio
adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados:
S (Z = 16); K (Z = 19).

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7
elétrons.

b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7
elétrons.

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.

07) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química,
ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos.
Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F– , é correto afirmar
que:

Dados: 11Na23 e 9F19.

a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +.

b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.

c) Os íons têm números atômicos iguais.

d) Os íons têm massa atômica igual.

e) Os íons são isótopos.

15)(Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a
partir de elementos que possuem:

a) energias de ionização muito distintas entre si.

b) elevadas energias de ionização.

c) raios atômicos semelhantes.

d) elevadas afinidades eletrônicas.

e) massas atômicas elevadas.

16) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:

a) XY.

b) XY3.

c) X7Y.

d) X3Y7.

e) X7Y3.

17) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elemento

podemos dizer que:

0 0 Perde 2 elétrons para se tornar estável.

1 1 Origina cátion bivalente.

2 2 É um metal.

3 3 Forma composto iônico com o cloro.

4 4 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo
MO.

18) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta
composto com ligação química essencialmente iônica?

a) NaI.

b) CO2.

c) HCl.

d) H2O.

e) CH4.

19) A camada mais externa de um elemento X possui 3
elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons.
Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

a) XY3.

b) X5Y.

c) X3Y.

d) X7Y3.

e) XY.

20) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X
(Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que:

0 0 É um composto iônico.

1 1 Tem fórmula XY2.

2 2 Possui cátion X2+.

3 3 O ânion presente foi originado pelo átomo de X.

4 4 Apresenta fórmula XY.

21) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B
apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A &nbsp;2, 8, 1 e B &nbsp;2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,

I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon
(cátion) monovalente.

II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação
que se processa é do tipo iônica.

III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion
bivalente.

Assinale a alternativa correta:

a) Apenas II e III são corretas.

b) Apenas I é correta.

c) Apenas II é correta.

d) Apenas I e II são corretas.

e) Todas as afirmativas são corretas.

28) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y.
Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem,
respectivamente, nas colunas:

a) 1A e 2A.

b) 1A e 6A.

c) 2A e 1A.

d) 2A e 5A.

e) 2A e 7A.

29) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos
forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios.
Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:

a) MX.

b) MX2.

c) M2X.

d) M2X7.

e) M7X2.

30) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um
elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este
elemento químico pode ter número atômico:

a) 11.

b) 3.

c) 9.

d) 31.

e) 5.

31) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam
dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos
desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:

a) MO e MCl2.

b) MO e MCl.

c) MO2 e MCl.

d) MO2 e MCl4.

e) M2O e MCl2.

32) (Covest-90) Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A
fórmula química deste óxido é do tipo:

a) M2O.

b) MO.

c) MO2.

d) M2O2.

e) M2O3.

33) O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons
de valência. Considerando-se o óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o
composto que está com a fórmula correta é:

a) XO3.

b) X3Cl.

c) X2O3.

d) X3Cl3.

e) X3H.

34) (Mack-SP) A fórmula do composto formado, quando átomos
do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, ligam-se com átomos do
elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, é:

a) M3Y2.

b) M2Y3.

c) MY3.

d) M3Y.

e) M2Y.

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35) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um
material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima
na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como
fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando
estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente
sobre o aparelho respiratório.

Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio
(MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as
afirmativas:

I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência
de elétrons, sendo classificada como ligação iônica.

II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre
após a ligação.

III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio,
há formação de um cátion Mg2+ e umânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) Está(ao)
correta(s) apenas:

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) I e III.

36) (PUC-MG) Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro,
dando composto de massa 111 g/mol. Esse composto apresenta fórmula:

a) MgCl2.

b) SrCl2.

c) CaCl2.

d) BeCl2.

e) BaCl2.

37) (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com
38 elétrons. Depois de fazermos a distribuição eletrônica, podemos afirmar que
o composto mais provável formado pelos elementos é:

a) YX2.

b) Y3X2.

c) Y2X3.

d) Y2X.

e) YX.

38) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de
latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária
para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula
do óxido de alumínio é: Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13).

a) AlO.

b) AlO3.

c) AlO2.

d) Al2O.

e) Al2O3.

39) (Fuvest-SP) Dois metais distintos, designados X e Y,
reagem com o cloro formando os compostos iônicos XCl e YCl. Os íons dos
elementos X e Y devem, portanto, possuir igual:

a) raio iônico.

b) carga elétrica.

c) número de prótons.

d) energia de ionização.

e) número de elétrons.

40) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula
X2Y3, provavelmente os átomos X e Y noestado normal tinham os seguintes números
de elétrons na camada de valência, respectivamente:

a) 2 e 3.

b) 2 e 5.

c) 3 e 2.

d) 3 e 6.

e) 5 e 6.

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41) (Fatec-SP) Identifique os pares de números atômicos
correspondentes a elementos que, quando se combinam, formam o composto de
fórmula A23+B32 –.A 3+ B 2 –

a) 12 7.

b) 19 16.

c) 15 17.

d) 13 8.

e) 13 13.

42) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de
fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:

a) 7.

b) 9.

c) 11.

d) 12.

e) 18.

43) (MACKENZIE-SP) No composto de fórmula K2O, o cátion
presente tem 20 nêutrons e distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. O
número de prótons desse íon é:

a) 18.

b) 19.

c) 20.

d) 38.

e) 39.

44) Um composto apresenta as propriedades a seguir:

1 – alto ponto de fusão e ebulição.

2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou
em solução aquosa.

3 – sólido à temperatura ambiente.

Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:

a) sódio e potássio.

b) magnésio e flúor.

c) cloro e oxigênio.

d) oxigênio e nitrogênio.

e) carbono e hidrogênio.

45) (FEMPAR-PR) Sobre um composto constituído por um
elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 da tabela periódica, é incorreto
afirmar:

a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir
corrente elétrica.

b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão.

c) É insolúvel em água.

d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2.

e) É formado pela atração entre pares iônicos.

46) Qual das propriedades abaixo é representativa dos
compostos iônicos?

a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos

b) São líquidos à temperatura ambiente

c) São gasosos à temperatura ambiente

d) Apresentam baixos pontos de fusão

e) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no
estado sólido

47) (Covest-2004)Compostos covalentes possuem, em geral,
propriedades muito diferentes de compostos iônicos. Considerando esses tipos de
compostos, analise as afirmações seguintes:

1) São compostos de alto ponto de fusão.

2) São isolantes elétricos fundidos.

3) São composto duros e quebradiços.

De forma genérica, podemos dizer que:

a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos.

b) somente 1 se refere a compostos iônicos.

c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos.

d) somente 3 se refere a compostos covalentes.

e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes.

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48) Nas condições ambientes, os compostos iônicos:

a) São sempre sólidos.

b) São sempre líquidos.

c) São sempre gasosos.

d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.

e) Podem ser líquidos ou gasosos.

49) (Fatec-SP) A propriedade que pode ser atribuída à
maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados
predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:

a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.

b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.

c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica.

d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição.

e) são moles, quebradiços e cristalinos.

50) (FCMMG) Observe as seguintes características:

I. Sólidos em condições ambientais (25ºC e 1atm).

II. Solúveis em água.

III. Altos pontos de fusão e ebulição.

Essas propriedades são características das substâncias:

a) Hg e Au.

b) KCl e NH3.

c) NaCl e KI.

d) CCl4 e C6H6.

e) CO e Pt

51) (ITA-SP) Em cristais de cloreto de sódio, cada íon sódio
tem como vizinhos mais próximos quantos íons cloretos?

a) 1.

b) 2.

c) 4.

d) 6.

e) 8.

52) (SSA – 2008) Um elemento “A” de número atômico 20 e
outro “B” de número atômico 17, ao reagirem

entre si, originarão um composto

a) molecular de fórmula AB2.

b) molecular de fórmula A2B.

c) iônico de fórmula AB.

d) iônico de fórmula A2 B.

e) iônico de fórmula AB2.

53) (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações
eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses átomos
forma-se um composto:

a) iônico, de fórmula XY2.

b) molecular, de fórmula X2Y.

c) molecular, de fórmula XY2.

d) iônico, de fórmula XY4.

e) iônico, de fórmula XY.

54) (Unimep-SP) Um elemento A, com número de massa 27 e 14
nêutrons, combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16
nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão,
respectivamente:

a) covalente, AB.

b) iônica, A2B3.

c) covalente, A2B.

d) iônica, A3B2.

e) covalente, A2B3.

55) (UNIMES-SP) Considerando as substâncias:

I. Hélio.

II. Enxofre.

III. Cloreto de lítio.

IV. Cloreto de magnésio.

V. Amônia.

Dentre estas substâncias, apresentam ligações iônicas:

Dados: 2He; 16S; 17Cl; 3Li; 12Mg; 7N; 1H.

a) III e IV.

b) I e IV.

c) I e V.

d) III e V.

e) II e III.

56) (Covest-2006). Sobre alguns aspectos relacionados aos
elementos químicos, analise as afirmativas abaixo.

1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem
a formar ligações covalentes com elementos de elevado número de elétrons de
valência.

2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte
central da tabela periódica, pois estes

elementos possuem orbitais d semipreenchidos.

3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado
número atômico e um baixo número de elétrons de valência. Está(ão) correta(s)
apenas:

a) 3

b) 2

c) 1

d) 1 e 2

e) 2 e 3

57) (UPE-2006-Q1) Sejam os elementos X, Y, Z e W com suas
respectivas distribuições eletrônicas.

X 

1s2 .............................3s1

Y 1s2..............................3p4

Z 

1s2 .............................4s2 3d6

W 

1s2.............................2p3

Considerando esses dados, analise as afirmativas abaixo.

I. O elemento “X” reage com a água, tornando o meio alcalino
e liberando um gás inflamável.

II. O cátion Z2+ tem 12 elétrons no terceiro nível de
energia.

III. O elemento “Y” reage com o elemento “Z” em condições
convenientes de laboratório, originando

um sal ZY insolúvel em água.

IV. Os compostos formados pelo elemento “W”, em sua maioria,
apresentam orbitais híbridos

centrados em “W”, envolvendo orbitais atômicos “d”.

São verdadeiras apenas as afirmativas:

a) I e III.

b) I, II e IV.

c) II e III.

d) I, III e IV.

e) III e IV.

58) (Vunesp-SP) Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e
6 elétrons na camada de valência. Quando

X e Y reagem, forma-se o composto:

a) covalente, de fórmula XY.

b) covalente, de fórmula XY2.

c) covalente, de fórmula X2Y3.

d) iônico, de fórmula X2+Y2 – .

e) iônico, de fórmula X2

1+Y2 – .