Exercicio de Química Geral - Classificação Periódica
Autor: Bernardete Braga | Publicado: 2012-05-23T09:14:00-07:00


p { margin-bottom: 0.21cm; }




Química-Geral-Classificação
periódica




TEXTO
PARA A PRÓXIMA QUESTÃO

(Ufpe)
Na(s)
questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a letra (V) se a
afirmativa for verdadeira ou (F) se for falsa.




1.
Considere os seguintes processos:




(a)
X (g)

X+
(g)
+ e-
(g)



(b)
X+
(g)

X+2
(g)
+ e-
(g)

(c)
Y (g)
+ e-
(g)

Y-
(g)




Pode-se
afirmar que:

(
    ) A variação de entalpia da reação (c) é a eletroafinidade
do átomo Y.

(
    ) Se Y for o átomo de um halogênio, podemos dizer que o
processo (c) libera energia.

(
    ) A energia necessária para a realização do processo (b) é
menor que a necessária para o processo (a).

(
    ) Os processos (a) e (b) exprimem, respectivamente, a primeira e
segunda energias de ionização do átomo X.

(
    ) O raio iônico de X+
é maior que o de X+2.




TEXTO
PARA AS PRÓXIMAS 4 QUESTÕES. 


(Uerj)
A tabela de Mendeleiev, ao ser apresentada à Sociedade Russa de
Química, possuía espaços em branco, reservados para elementos
ainda não descobertos.

A
tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleiev na
existência de relações periódicas entre as propriedades
físico-químicas dos elementos.




2.
Ao analisar a tabela de Mendeleiev, Berlikov, um jovem químico,
criticou-a fazendo a seguinte pergunta:




"Pode
a natureza ter espaços em branco?"




Do
ponto de vista do método científico, a pergunta reflete a ausência
de:

a)
lei física

b)
hipótese plausível

c)
modelo matemático

d)
observação experimental




3.
Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco,
hoje são conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge).

Mendeleiev
havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam
propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:

a)
estanho (Sn) e índio (In)

b)
alumínio (Al)
e silício (Si)

c)
cobre (Cu) e selênio (Se)

d)
zinco (Zn) e arsênio (As)




4.
Ao analisar a tabela de Mendeleiev, Berlikov, um jovem químico,
criticou-a fazendo a seguinte pergunta:




"Pode
a natureza ter espaços em branco?"




Do
ponto de vista do método científico, a pergunta reflete a ausência
de:

a)
lei física

b)
hipótese plausível

c)
modelo matemático

d)
observação experimental




5.
Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco,
hoje são conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge).

Mendeleiev
havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam
propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:

a)
estanho (Sn) e índio (In)

b)
alumínio (Al)
e silício (Si)

c)
cobre (Cu) e selênio (Se)

d)
zinco (Zn) e arsênio (As)




TEXTO
PARA A PRÓXIMA QUESTÃO

(Cesgranrio2002)
A gota ocorre quando há muito ácido úrico no sangue, nos tecidos e
na urina. O ácido úrico cristaliza-se nas articulações, agindo
como abrasivo e causando sensibilidade e dor. O ácido úrico é um
subproduto de determinados alimentos, portanto, esse problema está
intimamente relacionado à alimentação. As purinas, por exemplo,
são constituintes das nucleoproteínas das quais é derivado o ácido
úrico.

Com
relação à gota, o texto abaixo faz outras recomendações sobre os
suplementos nutricionais.




Suplemento:
Complexo B mais ácido fólico.

Comentários:
Evite ingestão de niacina; ácido fólico é importante no
metabolismo de nucleoproteína.




Suplemento:
Vitamina C.

Comentários:
Reduz ácido úrico plasmático.




Suplemento:
Germânio.

Comentários:
Alivia a dor; reduz a sensibilidade.




Suplemento:
Vitamina E.

Comentários:
Neutraliza radicais livres e melhora a circulação.




Suplemento:
Zinco.

Comentários:
É importante no metabolismo de proteínas e na regeneração de
tecidos.




Suplemento:
Cálcio e Magnésio(quelado).

Comentários:
Funcionam durante o sono.




Suplemento:
Vitamina A.

Comentários:
É poderoso antioxidante.




6.
A respeito dos elementos químicos indicados no texto de suplementos
nutricionais e que se localizam no grupo 2A da tabela periódica dos
elementos, está correto afirmar que:

a)
o número de oxidação deles, em qualquer composto, é sempre-2
(negativo 2).

b)
os seus óxidos têm caráter ácido.

c)
os seus átomos se unem aos átomos de cloro (na formação de sais)
por meio de ligações covalentes.

d)
os seus átomos no estado fundamental possuem 2 elétrons na camada
de valência.

e)
possuem eletronegatividade maior do que todos os elementos situados
no grupo 7A.




TEXTO
PARA A PRÓXIMA QUESTÃO

(Ufc)
Na(s)
questão(ões) a seguir escreva no espaço apropriado a soma dos
itens corretos.




7.
A tabela periódica dos elementos contém uma grande quantidade de
informações e é utilizada na previsão das propriedades físicas e
químicas dos elementos e seus compostos, servindo de base para a
compreensão das ligações químicas.




Assinale
as alternativas corretas, consultando a tabela periódica:




01.
Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica em
ordem crescente de seus números atômicos, de forma que elementos
possuidores de propriedades físicas e químicas semelhantes
situem-se em colunas verticais denominadas grupos.

02.
As propriedades periódicas dos elementos são, também, função das
suas massas atômicas.  Portanto, excepcionalmente, as posições
relativas de alguns elementos, tais como Iodo e Telúrio, Argônio e
Potássio, Cobalto e Níquel são mantidas invertidas na tabela
periódica moderna em homenagem a Mendellev.

04.
Dentre os elementos: Mg, S, Al
e Te, o que possui maior eletronegatividade é o Te.

08.
A configuração eletrônica do íon Cu2+
no estado fundamental é representada por [Ar]3d9.

16.
O elemento de configuração eletrônica, no estado fundamental,
[Ar]3d54s2
é o Ferro.




Soma
(          )




TEXTO
PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES. 


(Uel)
A(s)
questão(ões) a seguir está(ão) relacionada(s)
com a representação da classificação periódica abaixo. Nessas
questões, os elementos químicos estão genericamente representados
por A, B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, X, Y e Z.




8.








Considere
as informações a seguir sobre os elementos químicos A, B, C, D e
E.




-
O átomo neutro do elemento A tem 10 elétrons.

-
A, B-
e C+
são isoeletrônicos.

-
D pertence ao 5° período e ao mesmo grupo de C, da classificação
periódica.

 -
Entre os elementos de transição, E é o de menor número atômico.




Com
base nessas informações, é INCORRETO afirmar:

a)
A é um gás nobre.

b)
B é um halogênio.

c)
C é um metal alcalino terroso.

d)
A configuração eletrônica da camada de valência de D é 5s1.

e)
E pertence ao 4° período da classificação periódica.




9.








Considere
as informações a seguir sobre os elementos químicos F, G, H, J e
K.




-
O elemento F forma uma substância simples diatômica, essencial para
a respiração.

-
G, H e J pertencem ao mesmo período da classificação periódica.

-
K e F formam um composto covalente, de P.F. igual a 0°C e P.E. igual
a 100°C, a 1atm de pressão, essencial para os processos vitais.

-
G e F formam um composto iônico de fórmula GF.

-
O número atômico de H é 34 e o núcleo de J tem um próton a mais.




Com
base nessas informações, é INCORRETO afirmar.

a)
F pertence ao grupo 16 e ao 2° período da classificação
periódica.

b)
G é um metal alcalino-terroso do 4° período da classificação
periódica.

c)
F e H pertencem ao mesmo grupo da classificação periódica.

d)
O número atômico de K é 1.

e)
F e J formam um composto iônico de fórmula J2F.




TEXTO
PARA A PRÓXIMA QUESTÃO

(Ufrj)
O carbono apresenta diferentes formas cristalinas alotrópicas. O
diamante, de ocorrência natural rara, tem a mesma estrutura
cristalina do silício e do germânio, os quais podem ser empregados
na fabricação de dispositivos semicondutores. Recentemente, foi
descoberto como produzir diamante com pureza suficiente para, também,
ser utilizado na fabricação de semicondutores.




10.
Identifique, entre os três elementos químicos mencionados, aquele
que pertence ao terceiro período da tabela periódica. Escreva seu
símbolo e o número total de elétrons do seu nível mais
energético.




TEXTO
PARA A PRÓXIMA QUESTÃO

(Ufpr)
Na(s)
questão(ões) a seguir, escreva no espaço apropriado a soma dos
itens corretos.




11.
A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela
periódica, é correto afirmar que:




01)
O fato dos elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número
de elétrons na camada de valência não faz com que suas
propriedades físico-químicas sejam semelhantes.

02)
Os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na
tabela periódica, em ordem crescente de numero atômico. Cada
período se encerra quando o elemento apresenta configuração
eletrônica estável de gás nobre.

04)
Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo número quântico
principal da camada de valência.

08)
Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns1
na camada de valência são chamadas de metais alcalinos.

16)
Todos os elementos que possuem configuração eletrônica a ns2
na camada de valência são chamadas de metais alcalinoterrosos.

32)
No final de cada período, observam-se os elementos que possuem
pequena tendência à reatividade química. Este comportamento
reflete a configuração da camada de valência com octeto completo.




Soma
= ( )




TEXTO
PARA A PRÓXIMA QUESTÃO

(Unb)
 Linus Pauling desenvolveu o conhecimento relativo a princípios
fundamentais relacionados à natureza das ligações químicas e à
estrutura das moléculas, propiciando explicações em torno das
propriedades da matéria. A partir de 1936, juntamente com
assistentes e colegas, dedicou-se ao estudo das propriedades de
sistemas vivos. Em 1960, introduziu a Medicina Ortomolecular, termo
utilizado por Pauling para denominar uma nova área do conhecimento,
que consiste no estudo do só racional de nutrientes, que inclui a
administração de megadoses de minerais e vitaminas. Pauling
assegurou, em 1972, que a vitamina C poderia aliviar, prevenir e, em
certos casos, curar o câncer, o que gerou uma polêmica que dura até
hoje. Tanto as vitaminas quanto os sais minerais agem nos diferentes
ciclos metabólicos do organismo, ajudando na produção de
trifosfato de adenosina (ATP), fone mais comum de energia nos
sistemas biológicos.




12.
 A Medicina Ortomolecular estuda o papel bioquímico de certos
metais, que são fundamentais para o equilíbrio de determinados
metabolismos do organismo. O ferro, por exemplo, por participar do
transporte de oxigênio, determina, quando deficitário, um
decréscimo da produção de energia na oxidação dos substratos
alimentares, resultando na diminuição da atividade celular e da
disponibilidade de energia para o esforço. A compreensão da atuação
dos metais no metabolismo celular pode ser feita com base no estudo
de suas propriedades, incluindo a natureza de suas ligações
químicas, a partir da tabela periódica. 





Com
o auxílio do texto, julgue os itens que se seguem.




(1)
O desenvolvimento da Medicina Ortomolecular deveu-se a Mendeleyev,
que determinou o número atômico dos metais estudados em sua
proposta de classificação periódica.

(2)
No "transporte de oxigênio" no organismo humano, as
ligações químicas formadas com os átomos de ferro devem ser
ligações metálicas.

(3)
A "oxidação dos substratos alimentares" é um processo
cuja variação de entalpia é negativa.

(4)
Utilizando-se o diagrama proposto por Linus Pauling, é correto
concluir que um elemento químico cujo átomo tenha doze prótons
deve ser metal e pertencer ao grupo 2 e ao terceiro período da
tabela periódica.

(5)
Espera-se que a energia necessária para remover um elétron de um
átomo de ferro isolado no estado gasoso seja menor que a energia
necessária para fazer o mesmo com um átomo de oxigênio, nas mesmas
condições.




13.
(Udesc) O elemento químico bismuto é usado em ligas metálicas para
próteses sujeitas a grande atrito; além disso, a farmacopéia de
seus sais é bastante vasta. O carbonato básico de bismuto é
neutralizante gástrico; o citrato de bismuto é indicado contra
diarréia e irritação gástrica; e o galato básico, cuja fórmula






é
usado como anti-séptico de feridas, queimaduras, úlceras e eczemas.

a)
DISCORRA sobre as propriedades físicas e químicas gerais do bismuto
que favoreçam o seu emprego (tenha por base sua posição na tabela
periódica). Cite, por exemplo, o número atômico, compare seu ponto
de fusão e sua densidade com outros elementos, citando também o
estado físico, e o(s)
número(s)
de oxidação(ões) provável(eis), etc.

b)
DESCREVA os grupos funcionais que compõem a estrutura, no texto, do
galato básico de bismuto.

c)
Mantendo-se os mesmos grupos funcionais, que modificações poderiam
ser introduzidas na estrutura do galato básico de bismuto?




14.
(Unirio) O diagrama a seguir representa átomos de elementos com
elétrons distribuídos em quatro níveis energéticos e que se
situam nos blocos s, p e d da Classificação Periódica.









Considerando
que s, p e d são conjuntos de átomos que apresentam,
respectivamente, orbitais s no último nível, orbitais p no último
nível e orbitais d no penúltimo nível e que formam os subconjuntos
R, X e Q, só não podemos afirmar corretamente que:

a)
um átomo situado em Q pertence ao subgrupo A, do grupo 1 ou 2 da
Classificatória Periódica.

b)
um átomo situado em Q tem número atômico 19 e 20.

c)
os átomos situados em X têm números atômicos que variam de 19 a
36.

d)
os átomos situados em R têm números atômicos que variam de 21 a
30.

e)
os átomos situados em R são elementos classificados como metais.




15.
(Puccamp) Os átomos ISÓBAROS  X e Y pertencem a metal alcalino e
alcalino-terroso do mesmo período da classificação periódica.
Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se
afirmar que os números atômicos e de massa de Y são,
respectivamente,

a)
36 e 87

b)
37 e 87

c)
38 e 87

d)
38 e 88

e)
39 e 88




16.
(Fei) Sabendo-se que o subnível mais energético de um átomo do
elemento A é o 4s1
e de outro átomo do elemento B é o 3p5,
assinale a alternativa correta:

a)
os íons dos átomos dos referidos elementos são isoeletrônicos

b)
o átomo do elemento A apresenta menor raio atômico que o átomo do
elemento B

c)
o átomo do elemento A apresenta 3 camadas

d)
o átomo do elemento B apresenta um total de 18 elétrons

e)
os elementos A e B são metais




17.
(Cesgranrio) O elemento manganês não ocorre livre na natureza e,
combinado, encontra-se na forma de uma variedade de minerais, como
pirolusita (MnO2),
manganita (MnO3.H2O),
ausmanita (Mn3O4)
e outros. Extraído dos seus minerais, pode ser empregado em ligas de
aço (britadores, agulhas e cruzamentos ferroviários), ligas de
baixo coeficiente térmico (bobinas de resistência), etc. A respeito
desse elemento químico, é correto afirmar que:

a)
é líquido em condições ambientais.

b)
se trata de um ametal.

c)
se trata de um metal alcalino terroso.

d)
os seus átomos possuem dois elétrons no subnível de maior energia.

e)
os seus átomos possuem dois elétrons na camada de valência.




18.
(Ufrj) O elemento cloro apresenta dois isótopos mais abundantes na
natureza, um com 18 nêutrons e o outro com 20 nêutrons.

a)
Determine os números de massa desses dois isótopos do cloro.

b)
Selecione, na tabela periódica, o metal mais eletronegativo que
pertence ao mesmo período que o cloro.

Escreva
a fórmula química e o nome do composto formado pelo cloro e por
esse metal.




19.
(Ufmg) Com relação aos íons K+
e Cl-,
é INCORRETO afirmar que

Dados

Números
atômicos: K = 19; Cl
= 17; Ar = 18




a)
ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de
argônio.

b)
o ânion Cl-
é maior que o átomo neutro de cloro.

c)
o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no
cátion K+.

d)
um elétron é transferido do Cl-
para o K+,
quando esses íons se ligam.




20.
(Ita) Considere as seguintes afirmações:




I.
O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é
igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.

II.
A configuração eletrônica 1s2
2s2
2p2x
2p2y

representa
um estado excitado do átomo de oxigênio.

III.
O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons
desemparelhados.

IV.
O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização
menor que o átomo de flúor.

V.
A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental
do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela
necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d.

Dado

P
(Z = 15); O (Z = 8)




Das
afirmações feitas, estão CORRETAS

a)
apenas I, II e III.

b)
apenas I, II e V.

c)
apenas III e IV.

d)
apenas III, IV e V.

e)
todas.




21.
(Ufc) O gálio, que é utilizado na composição dos "chips"
dos computadores, apresenta-se como um elemento químico de notáveis
propriedades. Dentre estas, destaca-se a de fundir a 30°C e somente
experimentar ebulição a 2403°C, à pressão atmosférica.

Com
relação a este elemento, é correto afirmar que:

a)
sua configuração eletrônica, no estado fundamental, é
[Ne]3d104s24p1
, tendendo a formar ânions.

b)
apresenta, no estado fundamental, três elétrons desemparelhados,
encontrando-se sempre no estado líquido, independente da
temperatura.

c)
seu íon mais estável é representado por Ga13+,
resultando na mesma configuração eletrônica do elemento neônio.

d)
apresenta-se no estado sólido, em temperaturas acima de 30°C e, no
estado líquido, em temperaturas abaixo de 2403°C.

e)
experimenta processo de fusão ao ser mantido por um longo período
de tempo em contato com a mão de um ser humano normal.




22.
(Ufpel) O oxigênio, indispensável à vida na Terra, é um dos
elementos mais abundantes na natureza, sendo encontrado na proporção
de 21%, em volume, no ar atmosférico. Combina-se com qualquer
elemento, com exceção dos gases nobres, constituindo-se em um dos
mais poderosos oxidantes. Uma das formas de obtê-lo puro, em
laboratório, é através da reação de pirólise ou decomposição
por aquecimento, podendo o KClO3
ser utilizado nesse processo, de acordo com a reação não
balanceada abaixo:




  KClO3

KCl
+ O2




Com
relação aos elementos potássio, cloro e oxigênio, e à reação
acima, podemos afirmar que

a)
os coeficientes corretos para balancear a reação acima são,
respectivamente, 1; 1 e 2.

b)
o potássio e o cloro são elementos metálicos e representativos.

c)
o potássio e o cloro possuem elétrons distribuídos até a camada
M.

d)
os átomos 39K19
e o 16O8
apresentam, respectivamente, 20 e 10 nêutrons.

e)
os elementos citados pertencem às famílias dos metais alcalinos,
halogênios e calcogênios, respectivamente.




23.
(Unesp) Linus Pauling, recentemente falecido, recebeu o prêmio Nobel
de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações
químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos
químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação
terá caráter covalente ou iônico.

Com
base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química,
pede-se:

a)
Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que
apresentam, respectivamente, as maiores e as menores
eletronegatividades.

b)
Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada
por um elemento de cada um dos dois grupos identificados?




24.
(Unirio) Analise a posição de alguns elementos na Classificação
Periódica (Tabela A) e as suas tendências em formarem ligações
químicas (Tabela B), como especificado adiante:









A
única opção que relaciona corretamente o elemento químico e sua
característica, quando ocorre a possível ligação, é:

a)
1D; 2A; 3C; 4F

b)
1D; 2B; 3A; 4F

c)
1D; 2F; 3E; 4C

d)
1D; 2B; 3A; 4E

e)
1D; 2F; 3A; 4C




25.
(Ufrj) O correto uso da tabela periódica permite determinar os
elementos químicos a partir de algumas de suas características.

Recorra
à tabela periódica e determine:

a)
o elemento que tem distribuição eletrônica s2p4
no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e
forma, com os metais alcalinos terrosos, composto do tipo XY.

b)
o número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar
ligação iônica e está localizado no 3º período da tabela
periódica.




26.
(Fatec) O átomo "A" pertence à família dos metais
alcalinos terrosos da tabela periódica. O átomo "B"
pertence à família dos halogênios da tabela periódica. O composto
resultante da ligação entre os átomos "A" e "B"
é

a)
um sal do tipo A2B
- iônico.

b)
um sal do tipo AB2
- iônico.

c)
uma base do tipo AB2
- molecular.

d)
um sal do tipo AB2
- molecular.

e)
uma base do tipo A2B
- iônico.




27.
(Ufmg) O quadro a seguir apresenta alguns dos principais elementos
constituintes do corpo humano e a sua participação na massa total.









Com
relação aos dados apresentados no quadro, assinale a alternativa
INCORRETA.

a)
O metal com a maior fração da massa é alcalino-terroso.

b)
O hidrogênio, em números de átomos, é mais abundante que o
oxigênio.

c)
O quadro apresenta quatro metais.

d)
O quadro apresenta dois halogênios.




28.
(Unesp) Os elementos que:




1)
formam óxidos que em água produzem soluções básicas;

2)
têm a primeira energia de ionização pequena e a segunda muito
maior;

3)
em água liberam hidrogênio gasoso, são:




a)
halogênios.

b)
calcogênios.

c)
semi-metais.

d)
metais de transição.

e)
metais alcalinos.




29.
(Pucsp) Considerando-se os elementos do 3º período da Tabela
Periódica, é correto afirmar:

a)
o elemento de menor raio atômico é o Na.

b)
o elemento de maior potencial de ionização é o Cl.

c)
o elemento que reage, violentamente, com água é o de maior número
atômico.

d)
o elemento que forma com o oxigênio composto iônico de fórmula X2O
é o de menor número atômico.

e)
o elemento mais eletronegativo é o Ar.




30.
(Unicamp) A Lei Periódica observada por Mendeleyev permitiu prever
propriedades macroscópica de elementos e de compostos desconhecidos.
Mais tarde verificou-se que propriedades como comprimento e entalpia
de ligações covalentes também são propriedades relacionadas com a
periodicidade.

A
seguir estão, parcialmente tabelados, os comprimentos e as energias
de ligações das moléculas dos haletos de hidrogênio:









Com
base nos valores tabelados estime as energias de ligação do H-F e
do H-Br mostrados claramente como você percebeu.




31.
(Unitau) Considere as seguintes afirmações:




I
  - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de
elétrons quando comparado com seu átomo.

II
 - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico
aumenta em uma família.

III
- A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico
diminuir.




Indique
a alternativa correta:

a)
Todas são verdadeiras.

b)
Somente III é verdadeira.

c)
Somente II e III são verdadeiras.

d)
Somente I é verdadeira.

e)
Todas são falsas.




32.
(Unesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações
eletrônicas em suas camadas de valência:




I:
3s2
3p3

II:
4s2
4p5

III:
3s2




Com
base nestas informações, assinale a alternativa "errada".

a)
O elemento I é um não-metal.

b)
O elemento II é um halogênio.

c)
O elemento III é um metal alcalino terroso.

d)
Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela
Periódica.

e)
Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.




33.
(Unicamp) Um elemento metálico X reage com cloro dando um composto
de fórmula XCl.
Um outro elemento Y, também metálico, reage com cloro dando um
composto de fórmula YCl2.
As massas atômicas relativas de X e Y são próximas.

a)
Em que grupo da Tabela Periódica estariam os elementos X e Y?

b)
Consulte a Tabela Periódica e dê o símbolo de dois elementos que
poderiam corresponder a X e a Y.




34.
(Fuvest-gv) O césio e o sódio são elementos da mesma família da
Tabela Periódica. Assim, é propriedade do césio:

a)
reagir com água, produzindo hidrogênio.

b)
reagir apenas com ácidos oxidantes.

c)
formar ânion monovalente nos sais correspondentes.

d)
formar cátion divalente nos sais correspondentes.

e)
formar cloreto insolúvel em água.




35.
(Cesgranrio) Analise as colunas a seguir e estabeleça a correta
associação entre elas, de acordo com a classificação periódica.




I.
B

II.
Ba

III.
Be

IV.
Bk

V.
Br




a.
actinídeo

b.
alcalino

c.
alcalino terroso

d.
calcogênio

e.
elemento de transição

f.
gás nobre

g.
halogênio

h.
semimetal




A
associação correta é:

a)
I - c ; II - b ; III - b ; IV - d ; V - e

b)
I - h ; II - c ; III - c ; IV - a ; V - g

c)
I - e ; II - f ; III - f ; IV - h ; V - d

d)
I - f ; II - c ; III - c ; IV - h ; V - g

e)
I - h ; II - b ; III - b ; IV - f ; V - h




36.
(Cesgranrio) O bário é um metal utilizado em velas para motores,
pigmento para papel e fogos de artifício. A respeito de algumas
características do bário, assinale a opção INCORRETA:

a)
Tem altos pontos de fusão e de ebulição.

b)
Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.

c)
Forma composto iônico quando se liga ao flúor.

d)
Pertence à família dos metais alcalino-terrosos.

e)
Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.




37.
(Cesgranrio) Sabendo-se que:




X++
íon isoeletrônico do gás nobre do 3º período da tabela periódica

Q

halogênio mais eletronegativo




O
número de moles contido em 3,90g do composto XQ2
é de:

a)
1,0x10-2

b)
5,0x10-2

c)
1,0x10-1

d)
5,0x10-1

e)
5,0




Dados:
Massas molares

Q
= 19,0 g/mol

X++
= 20,0 g/mol




38.
(Cesgranrio) Os átomos 7x+10A
e 3x+4B
são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale, entre as
opções a seguir, a posição no quinto período da classificação
periódica do elemento que apresenta como isótopos os átomos A e B.

a)
grupo IB

b)
grupo IIB

c)
grupo IIIA

d)
grupo IIIB

e)
grupo IVA




39.
(Ufes) Os íons O2-,
F-,
Na+,
Mg2+
e Al3+
possuem todos os mesmos números de elétrons.

O
que possui o maior raio iônico é

a)
Al3+

b)
F-

c)
Mg2+



d)
Na+

e)
O2-




40.
(Fei) Considere os seguintes átomos neutros: X(16 elétrons), Y(17
elétrons), Z(18 elétrons) e W(19 elétrons). A alternativa correta
é:

a)
X é metal alcalino.

b)
Y é gás nobre

c)
W é halogênio

d)
Z é chalcogênio

e)
os íons 16X-2,
17Y-,
19W+
e o átomo 18Z
são isoeletrônicos




41.
(Fei) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos
átomos dos elementos E1,
E2
e E3
são:




E1
 1s2
 2s2
 2p6
 3s1




E2
 1s2
 2s2
 2p6
 3s2
 3p5




E3
 1s2
 2s2
 2p6
 3s2
 3p6
 4s1




A
alternativa correta é:

a)
o elemento E2
tem maior raio atômico que o elemento E1

b)
o elemento E1
tem maior potencial de ionização que o elemento E3



c)
o elemento E3
tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2



d)
os elementos E1
e E2
são metais e o elemento E é não metal

e)
o elemento E3
e os íons E-2
e E+1
são isoeletrônicos




42.
(Uel) Na classificação periódica, a energia de ionização dos
elementos químicos AUMENTA

a)
das extremidades para o centro, nos períodos.

b)
das extremidades para o centro, nas famílias.

c)
da direita para a esquerda, nos períodos.

d)
de cima para baixo, nas famílias.

e)
de baixo para cima, nas famílias.




43.
(Uel) A análise da localização dos elementos químicos na tabela
periódica permite inferir que

a)
o selênio é mais eletronegativo do que o cloro.

b)
o arsênio tem 3 elétrons de valência.

c)
a energia de ionização do sódio é maior do que a do césio.

d)
alumínio e silício pertencem à mesma família.

e)
bismuto e nitrogênio têm igual eletronegatividade.




44.
(Ufmg) Todas as alternativas contêm propriedades cujos valores
aumentam à medida que cresce o número atômico dos elementos em um
mesmo período da Tabela Periódica, EXCETO

a)
A energia de ionização.

b)
O caráter ácido dos óxidos.

c)
O caráter covalente das ligações elemento-cloro.

d)
O número de elétrons de valência.

e)
O número de níveis de energia preenchidos.




45.
(Ufmg) Considere os hidretos formados pelos elementos do grupo 6A da
Tabela Periódica.

Nesses
hidretos, o aumento do número atômico dos elementos é acompanhado
de

a)
aumento da polaridade das ligações covalentes.

b)
aumento do número de oxidação dos elementos.

c)
aumento do tamanho da molécula.

d)
diminuição da acidez.

e)
diminuição do comprimento das ligações covalentes.




46.
(Ufmg) As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão
representadas no gráfico.









a)
EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização
entre o primeiro e o quinto elétron.

b)
EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron
é muito maior do que a do quinto.

Dados:
N (Z = 7)




47.
(Ufmg) A propriedade cujos valores DIMINUEM à medida que aumenta o
número atômico na coluna dos halogênios é

a)
densidade da substância elementar.

b)
primeira energia de ionização do átomo.

c)
raio atômico.

d)
temperatura de ebulição da substância elementar.

e)
temperatura de fusão da substância elementar.




48.
(Ufmg) Com relação ao elemento gálio (número atômico 31), a
afirmativa FALSA é

a)
forma um óxido de fórmula Ga2O3.

b)
seu átomo possui três elétrons de valência.

c)
seu principal número de oxidação é 3+.

d)
trata-se de um elemento do 4º período.

e)
trata-se de um metal de transição.




49.
(Unirio) Quando ocorrer distribuição eletrônica nas envolventes de
um átomo de um elemento químico e o subnível mais energético for
do tipo d e, teoricamente, apresentar quatro orbitais completos e um
incompleto, na realidade, um dos elétrons do subnível anterior
estará situado neste orbital incompleto. O grupo da Classificação
Periódica em que se encontra este elemento é:

a)
IB

b)
IIB

c)
IIIB

d)
VB

e)
VIIIB




50.
(Unesp) Associar os números das regiões da tabela periódica
esquematizada a seguir com:

a)
os metais alcalinos,

b)
os não-metais,

c)
os gases nobres,

d)
os metais de transição.












51.
(Unesp) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos
iguais a 20 e 35, respectivamente.

a)
Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base
nas configurações, dizer a que grupo de tabela periódica pertence
cada um dos elementos em questão.

b)
Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B?
Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado?
Justificar.




52.
(Unesp) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um
átomo neutro gasoso é chamada de

a)
entalpia de formação

b)
afinidade eletrônica

c)
eletronegatividade

d)
energia de ionização

e)
energia de ligação




53.
(Unesp) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a
tabela periódica, é INCORRETA a afirmação:

a)
um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é
dúctil e maleável.

b)
um não-metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica,
não é dúctil e nem maleável.

c)
um metalóide (ou semi-metal) tem aparência física de um metal, mas
tem comportamento químico semelhante ao de um não-metal.

d)
a maioria dos elementos químicos é constituída de não-metais.

e)
os gases nobres são monoatômicos.




54.
(Unaerp) Considere os átomos dos seguintes elementos:




I
- Átomo de 3Li6

II
- Átomo de 9F18

III
- Átomo de 11Na23




Considere
as seguintes bolas:




A
- bola de tênis

B
- bola de pingue-pongue

C
- bola de gude




Para
representar, com as bolas, os átomos, a melhor seqüência seria:

a)
1-B, 2-A, 3-C.

b)
1-B, 2-C, 3-A.

c)
1-C, 2-A, 3-B.

d)
1-C, 2-C, 3-A.

e)
1-C, 2-C, 3-B.




55.
(Mackenzie) Se X, Y e Q apresentam número de oxidação máximo nas
espécies químicas XO42-,
MgYO3
e H3QO4,
então pertencem, respectivamente, à família dos:

(Dados:
Mg = 2A)

a)
Metais Alcalinos, Carbono e Nitrogênio.

b)
Halogênios, Carbono e Boro.

c)
Gases Nobres, Metais Alcalino-Terrosos e Calcogênios.

d)
Halogênios, Metais Alcalino-Terrosos e Calcogênios.

e)
Calcogênios, Carbono e Nitrogênio.




56.
(Ufc) Consulte a tabela periódica e identifique, dentre os elementos
da 1ª série de transição, aqueles que, ao se ionizarem segundo o
processo: MM3++3e-,
assumem configurações eletrônicas dos íons livres, no estado
fundamental, contendo 4 elétrons desemparelhados.




57.
(Pucsp) Considere 4 elementos químicos representados por: X, A, B e
C. Sabe-se que:




-
os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica;

-
A, B e C apresentam números atômicos consecutivos, sendo o elemento
B um gás nobre.




É
correto afirmar que:

a)
o composto formado por A e C é molecular e sua fórmula é AC.

b)
o composto formado por A e C é iônico e sua fórmula é CA.

c)
O composto AX apresenta ligação coordenada, sendo sólido a 20°C e
1 atm.

d)
Os elementos A e X apresentam eletronegatividades idênticas, por
possuírem o mesmo número de elétrons na última camada.

e)
C é um metal alcalino-terroso e forma um composto molecular de
fórmula CX 2.




58.
(Uece) Dados os elementos químicos:




G:
1s2

J:
1s2
2s1

L:
1s2
2s2

M:
1s2
2s2
2p6
3s2




Apresentam
propriedades químicas semelhantes:

a)
G e L, pois são gases nobres

b)
G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético

c)
J e G, pois são metais alcalinos

d)
L e M, pois são metais alcalinos-terrosos




59.
(Mackenzie) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a
seguir, é correto afirmar que:









a)
A e B pertencem à mesma família da tabela periódica

b)
C é metal alcalino terroso.

c)
A pertence à família dos calcogênios.

d)
B é mais eletronegativo que A, C e D.

e)
têm número atômico igual a 2.




60.
(Puccamp) Seja AB uma substância comumente adicionada à água na
prevenção da cárie dentária. Sabendo que A é metal alcalino do
3º período da classificação periódica, conclui-se que B pertence
à família dos elementos com elétrons de valência

a)
ns1

b)
ns2

c)
ns2
np2

d)
ns2
np3

e)
ns2
np5




61.
(Uel) O silicato de magnésio é formado por elementos químicos
pertencentes às seguintes famílias da tabela periódica:

a)
5A, 6A e 7A

b)
4A, 6A e 7A

c)
3A, 5A e 6A

d)
2A, 4A e 6A

e)
1A, 5A e 6A




62.
(Uel) Considere as afirmações a seguir, acerca da tabela periódica.




I
- Na família 6A, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo.

II
- Os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda
para a direita, nos períodos.

III
- Na família 1A, a energia de ionização aumenta de baixo para
cima.

IV
- A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos
períodos.

V
- Na família 7A, a temperatura de ebulição aumenta de cima para
baixo.




As
afirmações corretas são em número de

a)
5

b)
4

c)
3

d)
2

e)
1




63.
(Ufrj) EUA BUSCAM SAÍDA ECOLÓGICA PARA O LIXO DA INFORMÁTICA.




Washington
- O  Governo americano e a indústria de informática juntaram
esforços para projetar um "computador verde", totalmente
reciclável e com baixo consumo de energia. Com esse projeto os EUA
vão tentar resolver um dos seus maiores problemas ambientais,  que
são os dez milhões de computadores que vão anualmente para o lixo.
Esses equipamentos, que a evolução tecnológica torna rapidamente
obsoletos, têm componentes tóxicos como o chumbo para a proteção
eletromagnética, o arsênico dos circuitos integrados, o cádmio, o
mercúrio, o fósforo, o boro e plásticos não recicláveis.

 ("O
Globo") - 22/09/94




O
texto refere-se ao problema ecológico causado pela presença de
alguns elementos químicos nos computadores, tais como o chumbo, o
cádmio, o mercúrio, o fósforo e o boro.

a)
Classifique cada um desses seis elementos como metal, ametal ou
semi-metal.

b)
Dois desses elementos estão localizados no mesmo grupo da Tabela
Periódica. Qual entre os dois apresenta menor eletronegatividade?
Justifique sua resposta.




64.
(Cesgranrio) Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir, que
correspondem às famílias de elementos segundo a 


Tabela
Periódica, a seqüência numérica será:




1-
Gases Nobres 


2-
Metais Alcalinos 


3-
Metais Alcalinos Terrosos

4-
Calcogênios 


5-
Halogênios




(
    ) Grupo 1 A

(
    ) Grupo 2 A

(
    ) Grupo 6 A

(
    ) Grupo 7 A

(
    ) Grupo O




a)
1, 2, 3, 4, 5

b)
2, 3, 4, 5, 1

c)
3, 2, 5, 4, 1

d)
3, 2, 4, 5, 1

e)
5, 2, 4, 3, 1




65.
(Cesgranrio) Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica,
podemos afirmar em relação ao raio atômico:

a)
Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do
número de camadas.

b)
Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade.

c)
Não sofre influência da variação do número atômico.

d)
Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento
da força de atração do núcleo.

e)
Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do
número de elétrons.




66.
(Fei) Durante uma prova de Química um aluno do 2º grau deveria
citar características do elemento químico flúor. Esse aluno tinha
como fonte de consulta apenas uma tabela periódica. Assinale a
alternativa que contém uma característica que ele NÃO poderia ter
retirado de sua fonte.

a)
possui 7 elétrons na camada de valência

b)
possui número atômico igual a 9

c)
possui alta eletronegatividade

d)
possui alta viscosidade

e)
pertence à família 7A




67.
(Cesgranrio) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12,
20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém
metais alcalinos:

a)
3, 11, 37 e 55

b)
3, 9, 37 e 55

c)
9, 11, 38 e 55

d)
12, 20, 38 e 56

e)
12, 37, 47 e 75




68.
(Cesgranrio) Assinale, entre os elementos abaixo, qual é o halogênio
do 3º período da Tabela Periódica:

a)
Alumínio;

b)
Bromo;

c)
Cloro;

d)
Gálio;

e)
Nitrogênio.




69.
(Cesgranrio) Assinale a afirmativa correta quanto aos metais
alcalino-terrosos:

a)
O Ba tem maior caráter metálico que o Mg;

b)
O Sr tem 1ª energia de ionização maior que o Ca;

c)
São mais eletronegativos que os halogênios;

d)
Tem pontos de fusão mais baixos que seus vizinhos respectivos,
metais alcalinos;

e)
Formam óxidos de fórmula geral M2O.




70.
(Uece) Do leite ao peixe, os minerais estão presentes em todos os
alimentos. São fundamentais para o corpo humano, atuando como
poderoso coadjuvantes da saúde física e psíquica ao manter bem
ajustado um sem-número de funções. Pela sua importância, são
classificados:




Macrominerais:
Ca, Fe e P

Microminerais
antioxidantes: Cu, Mg, Zn e Se

Microminerais
dos recursos hídricos: K e Na




É
correto afirmar que:

a)
Na, Cu, Zn e Se pertencem ao mesmo período da classificação
periódica

b)
Fe possui em seu estado fundamental o subnível d incompleto

c)
Mg, Ca e K são metais alcalino terrosos e, portanto, apresentam as
mesmas propriedades químicas

d)
com relação à afinidade eletrônica a ordem correta é P&gt;Se&gt;Na&gt;Cu




71.
(Uece) Sejam os seguintes átomos neutros representados pelos
símbolos hipotéticos X, Y, Z e T e suas respectivas configurações
eletrônicas:




X

1s2

Y

1s2
2s2

Z

1s2
2s2
2p6
3s2
3p6