2º Ano Exercícios Modelos Aômicos
Autor: Quimica CEM 02 | Publicado: 2012-05-17T16:14:00-07:00


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&nbsp;Modelos atômicos 

Nome:
________________________________________________ série: ______ turma: ______ 

01
- (UFMG/1989) 

Observações
experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo
teórico, se esse as prevê ou as explica. Por outro lado, observações
experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo teórico podem
contribuir para sua rejeição. 

Em
todas as alternativas, a associação observação-modelo atômico, está correta,
EXCETO em: 

OBSERVAÇÃO
EXPERIMENTAL 

I.
Conservação da massa em reações químicas 

II.
Proporções entre as massas de reagentes e produtos 

III.
Espectros atômicos descontínuos 

IV.
Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica 

V.
Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos. 

IMPLICAÇÃO
EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO 

a)
Adoção do modelo de Dalton 

b)
Adoção do modelo de Dalton 

c)
Adoção do modelo de Rutherford 

d)
Adoção do modelo de Rutherford 

e)
Rejeição do modelo de Dalton 



02
- (ITA SP/1998) 

São
feitas as seguintes afirmações a respeito das contribuições do pesquisador
francês A. L. Lavoisier (1743-1794) para o desenvolvimento da ciência: 

I.
Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de calorímetros. 

II.
Participação na comissão responsável pela criação do sistema métrico de
medidas. 

III.
Proposta de que todos os ácidos deveriam conter pelo menos um átomo de
oxigênio. 

IV.
Escolha do nome oxigênio para o componente do ar atmosférico indispensável para
a respiração humana. 

V.
Comprovação experimental da conservação de massa em transformações químicas
realizadas em sistemas fechados. 

Qual
das opções abaixo contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S)? 

a)
I, II, III, IV e V 

b)
Apenas I, II e IV 

c)
Apenas II e III. 

d)
Apenas IV e V 

e)
Apenas V 



03
- (UNIFOR CE/2006) 

Considerando
os resultados da experiência de Rutherford, que investigou a deflexão de
partículas alfa em lâminas metálicas muito finas, pode-se afirmar que: 

I.
Eles seriam os mesmos, se tivessem sido utilizadas lâminas metálicas espessas. 

II.
A eletrosfera praticamente não impõe resistência ao movimento das partículas
alfa. 

III.
O fato de apenas uma pequena porção das partículas alfa terem sofrido grandes
desvios indica que o núcleo é maciço e constitui a menor parte do átomo. 

É
correto o que se afirma SOMENTE em 

a)
I. 

b)
II. 

c)
III. 

d)
I e II. 

e)
II e III. 



04
- (UNESP SP) 

Por
meio de bombardeio de lâmina de ouro com partículas α, Rutherford concluiu que:


a)
átomos do mesmo elemento, que diferem entre si na massa, são isótopos; 

b)
a massa do elétron é igual a 9,1 . 10-28g e a carga é igual à do próton,
porém de sinal contrário; 

c)
a energia é emitida descontinuamente pelos átomos sob a forma de fótons;

d) os átomos de ouro possuem elétrons desemparelhados; 

e) no núcleo do átomo
estão concentradas sua massa e sua carga. 



05 -
A (UnB DF) 

No princípio do
século XIX, John Dalton propôs a seguinte teoria : 

“Toda matéria é
constituída de átomos indivisíveis e todos os átomos combinam formando
compostos e nas reações químicas são rearranjados, não podendo ser criados ou
destruídos”. 

Sobre os assuntos,
julgue os itens: 

00. a descoberta dos
isótopos mostrou que os átomos mesmo elemento podem apresentar diferentes
massa; 

01. a descoberta do
elétron, no final do século XIX, confirmou a ideia de Dalton, a respeito da
indivisibilidade do átomo; 

02. a teoria at6omica
de Dalton explicou a lei da conservação das massas de Lavoisier; 

03. Dalton, através
da teoria atômica, previu a existência dos elementos radioativos; 

04. a lei das
proporções definidas contraria a teoria de Dalton; 

05. a síntese dos
elementos transurânicos comprova a possibilidade de criação de átomos; 

06. a equação 92U238 → 2He4 + 90Th234 



06 - (UCBA/1993) 

Uma semelhança entre
os modelos atômicos de Dalton e de Thonson está no fato de ambos considerarem
que o átomo: 

a) é maciço 

b) é constituído por
prótons, nêutrons e elétrons. 

c) apresenta elétrons
em camadas. 

d) é semelhante ao
sistema solar. 

e) possui núcleo e
eletrosfera. 



07 -
(Puc RS/1998) 

A luz emitida por
lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública, provém de átomos que
foram excitados. Esse fato pode ser explicado considerando o modelo atômico de 

a) Demócrito. 

b) Bohr. 

c) Dalton. 

d) Thompson. 

e) Mendeleev. 



08 -
(UFPI/1997) 

O modelo atômico de
Böhr afirma que: 

a) átomos de um mesmo
elemento possuem mesmo número de prótons; 

b) existem diversas
espécies de átomos; 

c) o átomo é uma
minúscula esfera maciça; 

d) os elétrons têm
energia quantizada; 

e) o átomo possui uma
região central, minúscula, de carga positiva. 



09 -
(UFPI/2006) 

No que concerne aos
modelos atômicos, podemos afirmar que: 

a) apenas o modelo de
Schrödinger é verdadeiro e os demais são falsos; 

b) o modelo de
Schrödinger é o modelo mais simples para explicar os espectros atômicos
hidrogenóides; 

c) a existência de um
núcleo e de uma eletrosfera só pode ser explicada pelo modelo de Rutherford; 

d) O modelo de Bohr é
insatisfatório para explicar a posição dos elementos na tabela periódica; 

e) A teoria cinética
dos gases só pode ser explicada pelo modelo de Dalton. 



10 -
(UFLA MG/2006) 

O elétron foi
descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel.
Uma característica do modelo atômico proposto por ele é: 

a) O átomo é
indivisível. 

b) Os elétrons ocupam
orbitais com energias bem definidas. 

c) O átomo sofre
decaimento radioativo naturalmente. 

d) O átomo é maciço e
poderia ser associado a um “pudim de passas”. 



11 -
(UEPB/1999) 

O
átomo possui inúmeras partículas, tais como mésons, neutrinos etc., que não têm
interesse significativo para a Química. Do ponto de vista quântico, podemos
dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e nêutrons. Com
base nesta afirmação, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor
da cada partícula atômica, respectivamente. 

a) Rutherford, Thomson e Chadwick. 

b) Thomson, Goldstein e Stoney. 

c) Rutherford, Goldstein e Chadwick. 

d) Crookes, Rutherford e Goldstein. 

e) Goldstein, Chadwick e Stoney. 



12 -
(UEFS BA/1998) 

Segundo o modelo de
Thomson, o átomo:

a) poderia ser
caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva, na qual estariam
incrustados os elétrons, neutralizando a carga positiva. 

b) não é maciço, mas
é formado por um núcleo com carga positiva, no qual se concentra praticamente
toda a sua massa, e ao redor do qual ficam os elétrons, neutralizando a carga
positiva. 

c) é formado por
elétrons que giram ao redor do núcleo em determinadas órbitas. 

d) é neutro, cercado
de elétrons que estariam dispostos ao redor do núcleo, como os planetas ao
redor do Sol. 

e) é formado por um
pequeno núcleo maciço e positivo, e os elétrons movimentam-se em órbitas
estacionárias, sendo que nesse movimento não emitem energia. 



13 -
(ITA SP/1989) 

Dentre os eventos
seguintes, na história das ciências, assinale o mais antigo: 

a) A interpretação do
efeito fotoelétrico por A. Einstein. 

b) A determinação da
carga elementar por R. Millikan. 

c) Os primeiros
métodos para determinar o número de A. Avogadro. 

d) O estudo das
relações estequiométricas em eletrólises por M. Faraday. 

e) O modelo para
estrutura do átomo proposto por E. Rutherford a partir do espalhamento de
partículas alfa. 



14 -
(UFG GO/2003) 

No Estado de Goiás
mais de 50% da arrecadação do ICMS provém de atividades industriais da área da
Química, o que ressalta o seu papel fundamental no desenvolvimento do estado.
Sobre a Química, é correto afirmar que: 

01. o principal setor
industrial, em Goiás, é o petroquímico. 

02. está presente em
indústrias como as de couro, perfume, têxtil, bebida, papel e plástico. 

03. foi precedida
pela Alquimia, que visava às descobertas da Pedra Filosofal e do Elixir da
Longevidade. 

04. estuda a
estrutura e a transformação das substâncias, correlacionando-as com as
propriedades macroscópicas. 



15 -
(UFTM MG/2003) 

Fogos de artifício
utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material
explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais
de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas
cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam
para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse
fenômeno é o modelo de: 

a) Rutherford. 

b) Rutherford-Bohr. 

c) Thomson. 

d) Dalton. 

e) Millikan. 



16 -
(UFAM/2005) 

Um conceito clássico
em teoria atômica reza que os elementos químicos são formados por pequenas
partículas indivisíveis chamadas átomos. Sobre esta afirmação, à luz do
modelo de Rutherford, podemos afirmar que: 

a) Está Foi formulada
por Rutherford, no início do século XX para explicar o desvio das partículas
alfa na placa de ouro incompleta porque os elementos químicos são formados por
partículas semelhantes de propriedades magnéticas distintas 

b) Está absolutamente
certa 

c) Está certa, uma
vez que o átomo possui um núcleo denso e indivisível, formado por prótons e nêutrons,
com elétrons ao redor. 

d) Está errada, uma
vez que o modelo nuclear apresenta três partículas principais fundamentais. 



17 -
(UFMG/2006) 

No
fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que
continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma 





grande diferença de potencial.
Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo
metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E). 

(Na figura, essa trajetória é
representada pela linha tracejada X.) 



Nesses experimentos, Thomson
observou que 

I) a razão entre a carga e a
massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do
cátodo ou do gás existente no tubo; e 

II) os raios catódicos, ao
passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se
desviavam na direção da placa positiva. 

(Na figura, esse desvio é
representado pela linha tracejada Y.) 

Considerando-se essas
observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos
de 

a) elétrons. 

b) ânions. 

c) prótons. 

d) cátions. 



18 - (PUC
MG/2006) 

O modelo atômico de Rutherford
NÃO inclui especificamente: 

a) nêutrons. 

b) núcleo. 

c) próton. 

d) elétron. 



19 - (UFG
GO/2011) 

Os modelos atômicos são elaborados no intuito de
explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do desenvolvimento
da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente
caracteriza-se pela 

a) quantização dos níveis de
energia dos elétrons. 

b) indivisibilidade do átomo em
partículas menores. 

c) forma esférica de tamanho
microscópico. 

d) distribuição dos elétrons em
órbitas circulares em torno do núcleo. 

e) distribuição dos elétrons de
maneira uniforme na superfície do átomo. 



20 - (UFAL/2011)


De acordo com o modelo atômico de
Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os
planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos
planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou
perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com
o modelo proposto por Bohr? 

a) Ao saltar de uma órbita mais
próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia. 

b) Ao saltar de uma órbita mais
afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia. 

c) Dentro de uma mesma órbita, o
elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia. 

d) O processo no qual o elétron
absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado
ionização. 

e) O modelo proposto é aplicado
com êxito somente ao átomo de hidrogênio. 



21 -
(UESPI/2011) 

Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada
a seguir. 

1. O Modelo atômico de Dalton: Dalton
descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza
é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são
indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número pequeno de elementos químicos
diferentes na natureza. 

2. O Modelo de Thomson: o átomo era uma
esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas
denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a ideia de que o átomo era um
sistema descontínuo, portanto, divisível. 

3. Modelo atômico de Rutherford: o átomo
ocuparia um volume esférico e possuía um núcleo, o qual possuía a maior parte
da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região externa ao
núcleo estaria ocupada pelos elétrons em movimento em torno deste núcleo. 

4.
Modelo atômico de Bohr: os elétrons giram em torno do núcleo de forma
circular e com diferentes
níveis
de energia, chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons
apresentariam energias constantes. Os elétrons saltam para orbitais de mais
alta energia, retornando ao seu estado fundamental, após a devolução da energia
recebida, emitindo um fóton de luz equivalente. 

5. Modelo atômico “moderno”: O
modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico embasado,
fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e no da Dualidade
partícula-onda de Louis de Broglie. Além disto, Erwin Schröndinger (1887 -
1961) a partir destes dois princípios criou o conceito de Orbital (regiões de
probabilidade). 

Apresenta incorreções
na descrição do modelo: 

a) Modelo 1 

b) Modelo 2 

c) Modelo 3 

d) Modelo 4 

e) Modelo 5 



TEXTO:
1 - Comum à questão: 22 

A Organização das Nações Unidas (ONU)
instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o
público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade,
coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade
homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra).
Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em
Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie,
assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram
transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores
personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número
atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu
marido Pierre. 



22 - (UEPB/2011) 

O modelo atômico de Thomson sugere que o
átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não
maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é
nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para
corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um
experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu
orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio
radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e
atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel
recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os
esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação
que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento? 

a) O átomo contém imensos espaços
vazios. 

b) A maioria das partículas alfa,
provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer
desvio considerável em sua trajetória. 

c) O núcleo do átomo tem carga positiva.


d) No centro do átomo existe um núcleo
muito pequeno e denso. 

e) O átomo é composto de um núcleo e de
elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas. 



















GABARITO: 

1)
Gab: C 

2)
Gab: A 

3)
Gab: E 

4)
Gab: E 

5)
Gab: 0 – 2 – 5 - 6 

6)
Gab: A 

7)
Gab: B 

8)
Gab: D 

9)
Gab: D 

10)
Gab: D 

11)
Gab: A 

12)
Gab: A 

13)
Gab: D 

RESOLUÇÃO


As relações
estequiométricas foram estabelecidas em 1834 por Faraday 

14)
Gab: 01–E; 02–C; 03–C; 04–C 

15)
Gab: B 

16)
Gab: E 

17)
Gab: A 

18)
Gab: A 

19)
Gab: A 

20)
Gab: E 

21)
Gab: D 

22) Gab: E