Apostila de Modelos Atômicos
Autor: Quimica CEM 02 | Publicado: 2014-03-07T03:19:00-08:00


<!--[if !mso]>

v\:* {behavior:url(#default#VML);}
o\:* {behavior:url(#default#VML);}
w\:* {behavior:url(#default#VML);}
.shape {behavior:url(#default#VML);}

<![endif]-->
<!--[if gte mso 9]>
 
  
  
 
<![endif]--><!--[if gte mso 9]>
 
  Normal
  0
  false
  
  21
  
  
  false
  false
  false
  
  PT-BR
  X-NONE
  X-NONE
  
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
  
  
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
  
<![endif]--><!--[if gte mso 9]>
 <w:LatentStyles DefLockedState="false" DefUnhideWhenUsed="true"
  DefSemiHidden="true" DefQFormat="false" DefPriority="99"
  LatentStyleCount="267">
  <w:LsdException Locked="false" Priority="0" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Normal"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="9" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="heading 1"/>
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  <w:LsdException Locked="false" Priority="10" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Title"/>
  
  <w:LsdException Locked="false" Priority="11" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Subtitle"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="22" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Strong"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="20" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Emphasis"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="59" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Table Grid"/>
  
  <w:LsdException Locked="false" Priority="1" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="No Spacing"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light List"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 1"/>
  
  <w:LsdException Locked="false" Priority="34" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="List Paragraph"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="29" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Quote"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="30" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Intense Quote"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 1"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 2"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 3"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 3"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 3"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 3"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 3"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 3"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 3"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 3"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 3"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 3"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 3"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 3"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 3"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 3"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 4"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 4"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 4"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 4"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 4"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 4"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 4"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 4"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 4"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 4"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 4"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 4"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 4"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 4"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 5"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 5"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 5"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 5"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 5"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 5"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 5"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 5"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 5"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 5"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 5"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 5"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 5"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 5"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 6"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 6"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 6"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 6"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 6"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 6"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 6"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 6"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 6"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 6"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 6"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 6"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 6"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 6"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="19" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Subtle Emphasis"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="21" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Intense Emphasis"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="31" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Subtle Reference"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="32" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Intense Reference"/>
  <w:LsdException Locked="false" Priority="33" SemiHidden="false"
   UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Book Title"/>
  
  
 
<![endif]--><!--[if gte mso 10]>

 /* Style Definitions */
 table.MsoNormalTable
	{mso-style-name:"Tabela normal";
	mso-tstyle-rowband-size:0;
	mso-tstyle-colband-size:0;
	mso-style-noshow:yes;
	mso-style-priority:99;
	mso-style-parent:"";
	mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
	mso-para-margin-top:0cm;
	mso-para-margin-right:0cm;
	mso-para-margin-bottom:10.0pt;
	mso-para-margin-left:0cm;
	line-height:115%;
	mso-pagination:widow-orphan;
	font-size:11.0pt;
	font-family:"Calibri","sans-serif";
	mso-ascii-font-family:Calibri;
	mso-ascii-theme-font:minor-latin;
	mso-hansi-font-family:Calibri;
	mso-hansi-theme-font:minor-latin;}

<![endif]--><!--[if gte mso 9]>
 
<![endif]--><!--[if gte mso 9]>
 
  
 <![endif]-->



MODELOS ATÔMICOS


 
 
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 
 
 

 
&nbsp;
 
&nbsp;

O que é Modelo Atômico?

Os modelos atômicos são teoria
baseadas na experimentação feita por cientistas para explicar como é o átomo.
Os modelos não existem na natureza. São apenas explicações para mostrar o
porquê de um fenômeno. Muitos cientistas desenvolveram suas teorias. Com o
passar dos tempos, os modelos foram evoluindo até chegar ao modelo atual.

MODELO DE DALTON

&nbsp;O átomo de John Dalton era
uma bolinha maciça e indivisível. 
Para ele, a matéria era formada por partículas que não podiam ser divididas
chamadas de átomos. Seu trabalho era baseado nas Leis Ponderais de Proust e
Lavoisier.

 
 
Dalton utilizava círculos de mesmo diâmetro com inscrições para
representar os átomos dos diferentes elementos químicos. Assim, ele estabeleceu
os postulados a seguir:

I) Todas as substâncias são
constituídas de minúsculas partículas, denominadas átomos, que não podem ser
criados e nem destruídos. Nas substâncias, eles se encontram unidos por forças
de atração mútua.

II) Cada substância é constituída de um único tipo de átomo. Substância simples
ou elementos são formados de “átomos simples”, que são indivisíveis.
Substâncias compostas são formadas por “átomos compostos”, capazes de se
decompor, durante as reações químicas em “átomos simples”.

III) Todos os átomos de uma mesma
substância são idênticos na forma, no tamanho, na massa e nas demais
propriedades; átomos de substâncias diferentes possuem forma, tamanho, massa
propriedades diferentes. A massa de um ”átomo composto” é igual à soma das massas
de todos os “átomos simples” componentes.

IV) Os “átomos compostos” são
formados por um pequeno número de “átomos simples”.

MODELO DE THOMPSON

 
 

 
 
Em 1903, o físico Joseph John Thomson propôs um novo modelo atômico,
baseado nas experiências dos raios catódicos, o qual chamou de elétrons.
Para Thomson, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva “recheada” de
elétrons de carga negativa. Esse modelo ficou conhecido como “pudim de passas”.
Este modelo derruba a idéia de que o átomo é indivisível e introduz a natureza
elétrica da matéria.


Fonte www.portaltosabendo.com.br

O modelo de Thomson explica alguns
fenômenos como a corrente elétrica, eletrização por atrito, formação de íons e
as descargas elétricas em gases.



 
 

 
 
MODELO DE RUTHERFORD

&nbsp;

Em 1911, o neozelandês Ernest
Rutherford realizou uma importante experiência.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Ele pegou um pedaço do metal polônio (Po) que emite partículas alfa (α) e
colocou em uma caixa de chumbo com um pequeno orifício. As partículas alfa
atravessavam outras placas de chumbo através de orifícios no seu centro. Depois
atravessavam um lâmina muito fina (10-4mm) de ouro (Au).

Rutherford adaptou um anteparo móvel
com sulfeto de zinco (fluorescente) para registrar o caminho percorrido pelas
partículas.

O físico observou que a maioria das
partículas alfa atravessava a lâmina de ouro e apenas algumas desviavam até
mesmo retrocediam.


 


A partir destes resultados, concluiu
que o átomo não era uma esfera positiva com elétrons mergulhados nesta esfera.
Concluiu que:

- o átomo é um enorme vazio;
- o átomo tem um núcleo muito pequeno;
- o átomo tem núcleo positivo (+), já que partículas alfa desviavam algumas
vezes;
- os elétrons estão ao redor do núcleo (na eletrosfera) para equilibrar as
cargas positivas.

O modelo atômico de Rutherford
sugeriu então, um átomo com órbitas circulares dos elétrons em volta do núcleo.
Comparou o átomo com o Sistema Solar, onde os elétrons seriam os planetas e o
núcleo seria o Sol. 

Hoje, sabe-se que o átomo é 10.000 a
100.000 vezes maior que seu núcleo. Numa escala macroscópica, pode-se comparar
um átomo com um estádio de futebol.&nbsp; Se o átomo fosse o estádio do
Maracanã, o seu núcleo seria uma formiga no centro do campo. Então o átomo é
enorme em relação ao seu núcleo.

Porém, o átomo de Rutherford tem algumas
falhas. Se o núcleo atômico é formado por partículas positivas, por que essas
partículas não se repelem e o núcleo não desmorona? Se as partículas são de
cargas opostas, por que elas não se atraem? Os elétrons iriam perder energia
gradualmente percorrendo uma espiral em direção ao núcleo, e à medida que isso
acontecesse, emitiriam energia na forma de luz. Mas como os elétrons ficam em
movimento ao redor do núcleo sem que os átomos entrem em colapso?

Estas questões foram respondidas em
1932 por James Chadwick. Ele observou que o núcleo do berílio (Be) radioativo
emitia partículas sem carga elétrica e com massa igual à dos prótons (+).
Chamou esta partícula de nêutrons. Surgia então, a terceira partícula
subatômica. 

Agora sabemos que no núcleo do átomo
há prótons e nêutrons e na eletrosfera há elétrons.


Então estabeleceu-se esta relação:

 

  
  
PARTÍCULA

  
  
MASSA
  

  
  
CARGA
  ELÉTRICA

 

  
  
p

  
  
1

  
  
+1

 

  
  
n

  
  
1

  
  
0

 

  
  
é

  
  
1/1836

  
  
-1

 




Na tabela acima, pode-se verificar
que o elétron é 1.836 vezes menor que a massa de um próton.



MODELO DE BOHR

O modelo do físico dinamarquês Niels
Bohr tentava dar continuidade ao trabalho feito por Rutherford. Para explicar
os erros do modelo anterior, Bohr sugeriu que o átomo possui energia
quantizada. Cada elétron só pode ter determinada quantidade de energia, por
isso ele é quantizada.

 
 
O modelo de Bohr representa os
níveis de energia. Cada elétron possui a sua energia. É comparado às orbitas
dos planetas do Sistema Solar, onde cada elétron possui a sua própria órbita e
com quantidades de energia já determinadas. 
As leis da física clássica não se enquadram neste modelo. Quando um elétron
salta de um nível menor para um nível mais elevado, ele absorve energia e
quando ele retorna para um nível menor, o elétron emite uma radiação em forma
de luz.
Bohr organizou os elétrons em camadas ou níveis de energia.
Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétron.
Existem sete camadas ou níveis de energia ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P,
Q. 
Observe a tabela que mostra o nome das camadas, o seu número quântico e o
número máximo de elétrons em cada uma destas camadas:

 

  
  


  
  
N°
  QUÂNTICO

  
  
N
  ° MÁXIMO DE é

 

  
  
K

  
  
1

  
  
2

 

  
  
L

  
  
2

  
  
8

 

  
  
M

  
  
3

  
  
18

 

  
  
N

  
  
4

  
  
32

 

  
  
O

  
  
5

  
  
32

 

  
  
P

  
  
6

  
  
18

 

  
  
Q

  
  
7

  
  
2

 



 




&nbsp;

MODELO DE
SCHRODINGER

Erwin Schrodinger foi um importante
físico austríaco que desenvolveu uma importante equação para o campo da Teoria
Quântica, a Equação de Schrodinger. 
O físico tentou descrever o movimento de onda, já que Louis De Broglie havia
afirmado que a matéria se comportava como onda e como partícula (comportamento
dualístico). Chegou então à famosa equação que tomou seu nome, vindo a ser a
fórmula básica da mecânica ondulatória, e valendo-lhe a obtenção do prêmio
Nobel, juntamente com o físico inglês Paul Dirac, em 1933.

MODELO DE BROGLIE

O cientista francês Louis de
Broglie estudou a natureza das ondas dos elétrons.
Pare ele, a matéria é formada ora por corpúsculos, as partículas ora como onda.
Esta é a teoria da dualidade. Suas teorias foram baseadas nos estudos de Albert
Einstein e também de Max Planck. 
Ele introduz o conceito da mecânica ondulatória. 
Neste momento o elétron é visto como uma partícula-onda.

PRINCÍPIO DA INCERTEZA DE HEISENBERG

Segundo Werner Heisenberg, para
encontrar a posição correta de um elétron, é necessário que ele interaja com
algum instrumento de medida, como por exemplo, uma radiação. A radiação deve
ter um comprimento de onda na ordem da incerteza com que se quer determinar
esta posição.
Quanto menor for o comprimento de onda, maior é a precisão do local onde está o
elétron. 
Quando se consegue descobrir o local provável onde está o elétron, este elétron
já não estará neste local. 

Modelo
Atual

Segundo Heisenberg, é difícil se
prever a posição correta de um elétron na sua eletrosfera. Schrodinger em 1926
calculou a região mais provável onde o elétron possa estar. Para essa região
deu o nome de orbital.
Orbital – região do espaço que está ao redor do núcleo, onde há máxima
probabilidade de se encontrar um elétron.
É importante ressaltar que não se pode ver um átomo isolado exatamente como foi
descrito nos modelos atômicos. Algumas técnicas utilizadas por
supercomputadores mostram manchas coloridas, mostrando a localização dos átomos
de um determinado material. Essas imagens são obtidas por um microscópio de
tunelamento que pode aumentar até 28 milhões de vezes. 
De acordo com o modelo de Rutherford-Bohr, o átomo apresenta níveis de energia
ou camadas energéticas, onde cada nível possui um número máximo de elétrons. O
número do nível representa o número quântico principal (n). 
Cada nível está dividido em subníveis de energia s, p, d, f. 
Representam o número quântico secundário ou azimutal (l). 

 

  
  
SUBNÍVEL

  
  
s

  
  
p

  
  
d

  
  
f

 

  
  
NÚMERO
  QUÂNTICO

  
  
0

  
  
1

  
  
2

  
  
3

 

  
  
NÚMERO
  MÁX DE é

  
  
2

  
  
6

  
  
10

  
  
14

 


O subnível indica a forma da região
no espaço onde está o elétron.
As siglas s, p, d, f vem das palavras em inglês sharp, principal, diffuse e
fine, respectivamente.

 
 
Número máximo de elétrons em cada
subnível:

K = 1 ; 1s²&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
L = 2 ; 2s²&nbsp;&nbsp; 2p6
M = 3 ; 3s²&nbsp; 3p6 3d10
N = 4 ; 4s²&nbsp; 4p6 4d10 4f14
O = 5 ; 5s²&nbsp; 5p6 5d10 5f14
P = 6 ; 6s²&nbsp; 6 p6 6d10 
Q = 7 ; 7s² 

O diagrama acima mostra a notação
utilizada para indicar o número de elétrons em um nível e em um subnível.

Exemplos: 
1s² - 2 é no subnível s do nível 1 (K)
2p3&nbsp; - 3 é no subnível p do nível 2 (L)
5d6 – 6 é no subnível d do nível 5 (O)

Os orbitais são identificados pelo
número quântico magnético (m). Indica a orientação desse orbital no espaço.
Para cada valor de “l” (subnível), m assume valores inteiros que variam de – l
..., O,... +l

Assim: 

s – 1
p – 3
d – 5
f – 7

&nbsp;

Cada orbital é representado
simbolicamente por um quadradinho. Então eles podem ser assim:



 

  
  
-3

  
  
-2

  
  
-1

  
  
0

  
  
+1

  
  
+2

  
  
+3

 



Em cada orbital pode conter no
máximo dois elétrons. 
Mas se os elétrons são cargas negativas, porque eles não se repelem e se
afastam?
Se os elétrons giram no mesmo sentido ou em sentido contrário, eles criam campo
magnético que os repelem ou os atraem. Essa rotação é chamada de SPIN, palavra
em inglês derivada do verbo to spin, que significa girar. 



EXERCÍCIOS

1-(Fuvest/SP) Há cerca de 100 anos, J. J.
Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do
elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida
com uma contribuição de Thomson ao mo delo atômico:

a)
o átomo ser indivisível. 

b) a existência de
partículas subatômicas. 

c)
os elétrons ocuparem níveis com
valores específicos de energia. 

d) o átomo possuir um
núcleo com carga positiva e mau eletrosfera. 



2- Aponte a diferença
fundamental entre os modelos atômicos de Dalton e de Thomson.



3-(PUC/RS)
O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:



a) níveis e subníveis
de energia. 

b)
cargas positivas e negativas. 

c) núcleo e
eletrosfera. 

d) grandes espaços
vazios. 

e)
orbitais. 



4-(UFGO/GO)
Há 100 anos, a ciência dividiu o que eraentão considerado indivisível. Ao
anunciar, em 1897 , a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do
átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos de
uma história que começou quando filósofos gregos propuseram que a ma téria
seria formada por diminutas porções indivisív eis, uniformes, duras, sólidas e
eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego, quer
dizer “não divisível”. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas
elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem
fantástica ao microuniverso da matéria (Ciência Hoje, vol. 22, n. 131, p.
24, 1997)



A respeito das idéias contidas
nesse texto, é correto afirmar que:

(01) com
base na descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos.



(02)
os elétrons são diminutas porções indivisíveis, un
iformes, duros, sólidos, eternos e são considerados as partículas fundamentais
da matéria.



(04) os átomos, apesar
de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons.



(08)
com a descoberta do elétron, com carga elétrica
negativa, pode-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons,
para justificar a neutralidade elétrica do átomo.



(16) faz 100 anos que
se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria.



Dê como resposta a
soma dos números associados àsafirmações corretas.



5-(UFPA)
A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado
contendo gás a baixa pressão produz os raios catódicos. Esses raios são
constituídos por um feix e de:



a)
nêutrons. b) partículas alfa a().
c) elétrons. d) raios-X. e) prótons.



6-(ESPM/SP) O átomo de Rutherford
(1911) foi comparad ao sistema planetário: núcleo – sol; eletrosfera– planetas.
Eletrosfera é a região do átomo que:

 


a) contém as
partículas de carga elétrica negativa. 

b) contém as
partículas de carga elétrica positiva. 

c)
contém nêutrons. 

d) concentra
praticamente toda a massa do átomo. 

e) contém
prótons e nêutrons. 













7-(ITA/SP) Considerando a
experiência de Rutherford,assinale a alternativa falsa.



a) A experiência
consistiu em bombardear películasmetálicas delgadas com partículas alfa. 

b) Algumas partículas
alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo
positivo do metal. 

c)
Observando o espectro de difração de
partículas&nbsp; alfa, Rutherford concluiu que
o átomo tem densidadeuniforme. 

d) Essa experiência
permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. 

e) Rutherford sabia
antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente. 



8- Sobre o bombardeamento
de lâminas metálicas com partículas alfa, responda:



a) O que a equipe de
Rutherford esperava que fosse ocorrer com a lâmina de ouro ao receber o impacto
d as partículas alfa? 



b) O que a equipe
observou de surpreendente com essa experiência? 



c) A experiência
implicou quais mudanças no modelo atômico de Thomson? 



9-(UFRGS)
Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam
sais de difere ntes metais às misturas explosivas. Assim, para que se obtenha a
cor verde, é utilizado o cobre, enquanto, para a cor vermelha se utiliza o
estrôncio. A emissão de luz com cor característica para cada ele mento deve-se:

a)
aos elétrons desses íons metálicos, que absorvemenergia e saltam para níveis
mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações com
coloração caracterís tica.



b) às propriedades
radioativas desses átomos metálicos. 

c)
aos átomos desses metais que são
capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível. 

d) à baixa
eletronegatividade dos átomos metálicos. 

e)
aos elevados valores de energia de
ionização dos&nbsp; átomos metálicos. 



10-(UFPI) A luz fornecida
por uma lâmpada de vapor de&nbsp; sódio
utilizada em iluminação pública é resultado de:

a)
transição de elétrons de um dado
nível de energi a para outro de maior energia.. 

b) remoção de
elétrons de um átomo para formar cátions. 

c) transição de
elétrons de um nível de energia mai s alto para um mais baixo. 

d)
adição de elétrons e átomos para
formação de âni ons. 

e) combinação de
átomos para formar moléculas. 



11- Sobre o modelo
atômico de Bohr, responda:



a) No que Bohr se
baseou para construir seu modelo atômico? 



b) Quais os
postulados propostos por Bohr? 



c) Quando podemos
dizer que um átomo se encontra emseu estado fundamental? 



d)&nbsp;
O que ocorre quando um elétron
“salta” para um nível de energia imediatamente superior e quando “salta” para
outro nível imediatamente inferior ao que ele se encontra? 



12- Alotropia é a
propriedade de um mesmo elemento químico formar:

a)
substâncias puras diferentes. 

b) substâncias
compostas diferentes. 

c) substâncias
simples diferentes. 

d)
fases diferentes.