Autor: Física | Publicado: 2011-12-04T15:29:00-08:00

Postagem 4° Bimestre
Química
Introdução


O&nbsp;número de Avogadro&nbsp;é&nbsp;uma&nbsp;constante&nbsp; adimensional (não possui unidade, logo não representa uma grandeza) que indica a quantidade de átomos de Carbono-12 que, juntos, representam 12g da substância – 1 mol de C-12. Onome&nbsp;da constante é uma homenagem ao cientista Amedeo Avogadro.
Assim, 1 mol de quaisquer substâncias possuem obrigatoriamente NA&nbsp;entidades constituintes, incluindo-se osgases&nbsp;às mesmas condições de temperatura e pressão, ex.: se&nbsp;Nitrogênio&nbsp; e Oxigênio encontram-se à 1 atm num recipiente de 22,4 l e a 0°C (273,15 K), o número de moles (mols) de ambos será igual a 1. A partir daí, Avogadro conseguiu explicar como os gases se combinavam&nbsp;facilmente&nbsp; quando os respectivos&nbsp;volumes&nbsp;obedeciam a proporções simples entre si; além de, algum tempo depois, descobrir que os gases apresentam-se na Natureza em formas diatômicas.
A constante de AvogadroVários experimentos foram realizados em busca do número de Avogadro. No início do século XX o&nbsp;professor&nbsp;de físico-química da Universidade de Paris&nbsp;Jean Baptiste Perrin&nbsp;estimou a constante de Avogadro como um número entre 6,5 x 1023&nbsp;e 7,2 x 1023. Como consequência recebeu o prêmio Nobel de física em 1926.Com o aperfeiçoamento dos experimentos e dos métodos de cálculos, chegou-se ao seguinte valor: NA&nbsp;= 6,02214179×1023.
Soluções


DefiniçãoSolução&nbsp;é qualquer&nbsp;mistura homogênea.
A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de&nbsp;soluções.Tipos de soluções:&nbsp;solução líquida&nbsp;(ex.: refrigerantes),&nbsp;solução sólida&nbsp;(ex.:&nbsp;bronze&nbsp;=&nbsp;cobre&nbsp;+&nbsp;estanho) e&nbsp;solução gasosa&nbsp;(ex.: ar atmosférico).Componentes de uma soluçãoOs componentes de uma solução são chamados&nbsp;soluto&nbsp;e&nbsp;solvente:-&nbsp;Soluto&nbsp;é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.
-&nbsp;Solvente&nbsp;é a substância que dissolve o soluto.

Densidade da solução (d)Relaciona a massa e o volume da solução:d = m/VGeralmente, as unidades usadas são g/mL ou g/cm3.Cuidado para não confundir densidade com concentração comum, pois as duas relacionam massa com volume. Lembre-se de que na concentração comum se relaciona a massa de soluto com o volume da solução e, na densidade, a massa de solução com o volume da solução.As diversas formas de expressar a concentração podem ser relacionadas:C = 1000.d.T


Solvente.Se denomina&nbsp;solvente,&nbsp;dissolvente&nbsp;ou&nbsp;dispersante&nbsp;aquela substância que permite a dispersão de outra substância em seu meio. Normalmente o dissolvente estabelece o estado físico da&nbsp;dissolução. Por isso, se diz que o dissolvente é o componente de uma dissolução que está no mesmo estado físico que a dissolução. Numa dissolução de&nbsp;água&nbsp;e&nbsp;sal de cozinha, a água é o solvente porque dispersa no seu meio o sal.A água é um solvente inorgânico, polar, chamado frequentemente de "solvente universal" pois é usado para dissolver muitas substâncias.Respeita-se a regra de polaridade das moléculas, onde solvente polar dissolve molécula polar, e solvente apolar dissolve molécula apolar. Quando uma certa substância (orgânica por exemplo) possui dois grupos distintos que diferem nas caracteristicas de polaridade, observa-se qual prevalece, e o solvente será semelhante à esse. Mas a interação entre o solvente e o soluto (ou disperso) está relacionada à diferença (ou ausência) de disputa entre as partes polares e apolares.Muitos solventes utilizados na&nbsp;indústria&nbsp;são substâncias altamente&nbsp;voláteis, isto é, que se&nbsp;evapora&nbsp;facilmente, daí é que pode ser inalada (introduzida no organismo através da aspiração, pelo nariz ou boca). Outra característica é serem inflamáveis, isto é, pegam fogo facilmente.Yara Chiarelli 2° ano - 2002