Revisãozinha para a GLOBAL de Química (:
Autor: Joana Maisonnette | Publicado: 2011-11-25T18:48:00-08:00

Galera Salé: É apenas uma revisãozinha de química. Desejo SUCESSO !! &nbsp;a todos (:&nbsp;
CARACTERIZANDO A MATÉRIA:Propriedades organolépticas – características dos materiais, que percebemos com os nossos sentidos, tais como textura, cor, sabor, cheiro...
Um material que não for uma substancia é uma mistura. As misturas são formadas por duas ou mais substancias. O comportamento de uma mistura durante a ebulição é diferente do comportamento de uma substancia: a mistura não ferve a uma temperatura constante. 
A temperatura de liquefação de uma substancia é outra propriedade característica das substancias. Toda substancia se liquefaz à mesma temperatura em que ferve. A pressão influi na temperatura de ebulição de uma substancia. Todas as substâncias têm uma temperatura de ebulição.
A fusão é um processo endotérmico, isto é, necessita de receber energia do ambiente para ocorrer. A solidificação é um processo exotérmico, portanto é necessário retirar energia, para que ocorra. 
São três os estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso.SÓLIDO: As partículas no estado sólido,estão&nbsp; próximas umas das outras, exercendo apenas o movimento de vibração. LÍQUIDO: No estado líquido, as partículas estão um pouco mais afastadas que no estado sólido, porém elas se movimentam ( não estão fixas), em movimentos de vibração, rotação e translação. GASOSO: No estado gasoso os movimento são de vibração, rotação e translação também, porém, as partículas encontram-se&nbsp; bastante afastadas umas das outras. 
As substâncias não se modificam em outra ao muda5 de estado físico, as mudanças de estado são causadas por resfriamento, aquecimento, aumento ou diminuição de pressão. As mudanças de estado envolvem energia. 
Do estado sólido para o liquido, temos a fusão. Do estado líquido para o gasoso, temos a ebulição. Do estado gasoso para o líquido, temos a liquefação. Do estado líquido para o sólido, temos a solidificação. Do estado sólido para o gasoso, temos a sublimação. Do estado gasoso para o sólido, temos ressublimação ou sublimação também. 
A principal diferença entre os gráficos de mudanças de estado de uma substancia e de uma mistura está na variação ou não da temperatura durante as mudanças de estado. Enquanto a temperatura durante a mudança de estado de uma substancia é constante, a temperatura durante a mudança de estado de uma mistura, varia. 
Uma outra propriedade que permite identificar substâncias é a densidade ( d=m/v ) , onde&nbsp; d é densidade, m é massa , e v é volume.&nbsp; A densidade de uma substância que tiver&nbsp; as partículas mais pesadas vai ser maior. A densidade da substância que tiver suas partículas mais compactadas, vai ser maior. 
Soludibilidade – quando se adiciona uma substância a outra e ela se mistura completamente, formando um material homogêneo.

OBS:&nbsp; A matéria é formada por átomos. Elementos são átomos quimicamente diferentes. Molécula é o agrupamento de &nbsp;dois ou mais átomos ( que podem ser iguais ou diferentes), formado assim: a substância. &nbsp;
Propriedade Geral: é aquela comum em todas as substâncias. Ex: massa, volume...
Propriedade Funcional: é aquela comum a um grupo de substâncias. Ex: ácidos, bases, hidrocarbonetos...
Propriedade Específica: é aquela característica de cada substância. Ex: ponto de fusão, ponto de ebulição...
Substâncias Simples: aquelas formadas por um único tipo de elemento químico. Ex: Cl2, O3Substâncias Compostas: aquelas formadas por mais de um tipo de elemento químico.Ex: CO, KNO3.
A mistura é constituída de duas ou mais substâncias puras, sejam elas simples ou compostas. 
Mistura Eutética: possui fusão constante, mas ebulição variável.
Mistura Azeotrópica: possui fusão variável, mas ebulição constante. 
TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA:
Mistura homogênea: possui uma única fase, formando um sistema homogêneo , por causa do modo uniforme. Ex: água e sal , água de torneira.
Mistura heterogênea: possui duas ou mais fases, tendo como principal características, que&nbsp; cada uma das fases mantém suas propriedades independentemente. Ex: água e óleo, água e isopor. 
RELAÇÃO DAS MASSAS NAS REAÇÕES QUÍMICAS:
Lei de Lavoisier: Durante uma reação química, a massa se conserva, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. 
Lei de Proust: Em uma determinada reação química, existe uma proporção fixa entre as massas dos reagentes envolvidos e dos produtos formados. 
Lei de Dalton: Se duas ou mais substâncias reagem em proporções diferentes para formar diferentes produtos, ao fixarmos a massa de um dos reagentes, a massa dos demais estará em uma razão de números inteiros e pequenos . ( ver exemplo na página 141, do livro )
CONTANDO OS ÁTOMOS: Galera Salé, temos como exemplo de cálculos químicos os exercícios, que se encontram distribuídos nas páginas: 210 à 284, do livro, que é a unidade 3. 

Galera Salé: esta parte da revisão foi produzida por&nbsp;Diego Araújo, turma A. 

ESTUDO DOS GASES GASESP . V&nbsp;&nbsp;=&nbsp;&nbsp;Po . Vo&nbsp;&nbsp;&nbsp; T&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; To
1ª Lei – Lei isotérmica ou Lei de Boyle-Mariotte ( onde a Temperatura é constante):&nbsp; A Lei de Boyle-Mariotte, considerando a temperatura constante, a pressão é inversamente proporcional&nbsp; ao volume. Pois ao reduzirmos o volume a metade, a freqüência de colisões nas paredes do recipiente, aumenta. Consequentemente aumenta ao dobro a &nbsp;pressão.
2ª Lei – Lei isobárica ou Lei de Charles ( onde a Pressão é constante ):&nbsp; Considerando a pressão constante, ao reduzirmos o volume a metade, devemos reduzir a temperatura a metade também, para compensar a agitação das partículas e manter a pressão constante.
3ª Lei – Lei isovolumétrica ( ou isocórica ou isométrica )ou Lei de Gay-Lussac ( onde o volume é constante ): Considerando o volume constante, ao dobrar a temperatura, as partículas ficarão mais agitadas. Aumentando assim, a freqüência de choques (colisões), em conseqüência, a pressão.&nbsp;
VOLUME MOLARGás ( CNTP – Condições normais de temperatura e pressão ), Temperatura = 0°C e Pressão = 1atm, logo&nbsp; Volume = 22,4 LEQUAÇÃO DE CLAPEYRONP.V= n. R. TP = pressãoV= volumen= número de mols, que também pode ser substituído na equação por&nbsp;&nbsp;m&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;MR= constante, onde o valor será&nbsp;0,082&nbsp; se a pressão estiver em&nbsp;atm, ou será&nbsp;62,3&nbsp;se a pressão estiver em&nbsp;mmHg&nbsp;T= temperatura, que deverá está em Kelvin ( para colocar a temperatura em Kelvin, basta somar 273 à temperatura , que se encontra em °C .
LEI DE GRAHANEc= ½ .m.v²Onde , velocidade é inversamente proporcional à raiz quadrada da Massa Molecular, do Gás. Ou seja, &nbsp;quanto menor for a sua massa molecular, maior será a sua velocidade.
O ÁTOMO 
ÁTOMOSNeutros: que apresentam mesma quantidade de elétrons e prótons.Íons :&nbsp; Cátion- perde elétrons, apresenta maior carga positiva. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ânion – ganha elétrons, apresenta maior carga negativa.Isoeletrônicas: são espécies que&nbsp; apresentam o mesmo número de elétrons .
LEMBREM-SE !!A = número de massa atômicaZ=&nbsp; número atômicoP+&nbsp;= Prótonse-&nbsp;= ElétronsN = Nêutrons &nbsp;PARA CALCULAR :Z=PA= P+N ou Z+NN= A-ZEm um átomo Neutro e-&nbsp;= P+=Z
TEORIADalton:&nbsp; Ele considera que ao átomos são esféricos, maciços e indivisíveis. Para Dalton os átomos não são todos iguais. Ele também considera, que átomos de elementos diferentes são esféricos, com massas e tamanhos diferentes.A teoria desenvolvida por ele, é conhecida até hoje, como teoria atômica de Dalton. Ele considera que a matéria é formada por átomos, e esses átomos são formados por partículas indivisíveis, indestrutíveis e imutáveis. Os átomos podem ser unir, formando átomos compostos ( agregados atômicos). Uma reação química é resultado da separação e união dos átomos. Também conhecido como Bola de Bilhar.
Thomson:&nbsp; a matéria é neutra porem com cargas elétricas positivas e negativas, esse modelo é conhecido como modelo pudim de passas. A matéria possui uma natureza elétrica.
Rutherford: Modelo planetário, a maioria das partículas alfas, positivas, atravessam&nbsp; a lâmina de ouro. O átomo possui uma estrutura nuclear, a&nbsp; massa contendo os prótons e neutros, e uma periférica eletrosfera, com massa desprezível . O núcleo de um átomo apresenta raio de 10 a 100 mil vezes menor&nbsp; que o raio da eletrosfera. O átomo e formado por grandes espaços vazios, logo a matéria é formada por espaços vazios.
Bohr: Os elétrons descrevem órbitas circulares, estacionarias ( constante), ao redor do núcleo, sem emitir e absorver energia. &nbsp;