A bola da vez é: "Bicarbonado de sódio, a fórmula milagrosa".
Autor: ITAPEBI | Publicado: 2011-02-17T15:34:00-03:00

http://www.itapebiacontece.blogspot.com/

Caros amigos.

Muita cautela com as receitas milagrosas que nos chegam pela rede mundial de computadores.
Leia o texto abaixo com bastante atenção. Você vai encontrar informações bastante úteis.Vamos evitar que no nosso convívio aconteçam mortes pelo uso inadequado do bicarbonato,assim como aconteceu com alguns pacientes do citado Dr. Gunter Enderlein.
Fonte: Wikipédiahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_s%C3%B3dio
AbraçosArnaldo Reis

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O bicarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio, é composto de fórmula NaHCO3, é um sólido cristalino de cor branca, solúvel em água, com um sabor ligeiramente alcalino.
Aplicações
Usa-se como antiácido, para tratar a acidez do estômago porque ele tem o poder de neutralizar os excessos do ácido clorídrico do suco gástrico. Em algumas formulações farmacêuticas, é misturado aos ácidos cítrico e tartárico, ambos sólidos.Devido à capacidade do bicarbonato de sódio libertar dióxido de carbono gasoso (CO2), também é muito usado nas receitas de culinária como agente levedante ("fermentos químicos"), para ser utilizado no crescimento das massas de pães, bolos e biscoitos durante o cozimento no forno, em especial quando misturado ao ácido tartárico, e na produção de bebidas gasosas (refrigerantes).Outras utilizações do bicarbonato de sódio são como reagente de laboratório, na eletrodeposição de ouro e platina, em curtumes, no tratamento da lã e da seda, na nutrição de animais, na cerâmica, para a preservação da manteiga e da madeira e é um dos componentes dos talcos e desodorantes. A forma anidra do composto usa-se para absorver umidade e odores.

É utilizado na fabricação de extintores de incêndio com produção de espuma. No interior destes extintores encontram-se NaHCO3 sólido mantido em compartimento separado de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4). Quando estes extintores são virados, o que causa seu acionamento, o NaHCO3 e o H2SO4 se misturam e reagem, com liberação de CO2, propiciando pressão dentro do vaso, que causa sua ejeção e produzindo a espuma. Esses extintores são inadequados para uso em chamas em equipamentos e instalações elétricas, pois seu meio aquoso e salino conduz corrente elétrica, causando curtos-circuitos.

As reações envolvidas são:

2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2CO3 


H2CO3 → H2O + CO2(g) 


É um dos componentes da droga chamada crack, onde entra como um aditivo à pasta de cocaína.


Reações químicas


Quando o bicarbonato de sódio é misturado com um ácido, liberta dióxido de carbono e água. Exemplos:


NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2(g) 


NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2(g) 


Bicarbonato de sódio reage com bases tais como o hidróxido de sódio para formar carbonatos:


NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 


Mistura com água


Misturar bicarbonato de sódio com a água tem sido uma prática seguida por alguns atletas, na crença de que lhes melhorará a capacidade desportiva. Ao contrário, a alcalose causada pode diminuir o desempenho físico do indivíduo e deixá-lo incapaz para a prática desportiva.[1]


Esta prática é também extremamente perigosa devido ao risco de sobredosagem de bicarbonato de sódio e a correspondente alcalose. Os sintomas habitualmente associados a esta condição incluem prisão de ventre, convulsões, diarreia, sensação de barriga cheia, aumento de frequência urinária, irritabilidade, espasmos musculares e vómitos. Se houver suspeição de estarmos perante um caso de sobredosagem de bicarbonato de sódio, deve pedir-se ajuda médica com urgência. Não se deve obrigar o paciente a vomitar sem antes pedir aconselhamento apropriado a um profissional de saúde.

Propriedades Anti-Cancerígenas

Alguns estudos apontam para a possibilidade de o bicarbonato de sódio poder curar ou controlar diversas formas de câncro. Um dos médicos que aponta para esta solução é o médico italiano dr. Simoncini, que mantém ativa uma página na internet sobre o assunto. Por outro lado, outro médico,cuja especialidade, aliás, era a cardiologia - o dr. Evangelos Michelakis, dirigindo uma equipe médica na Universidade de Alberta, no Canadá, sugeriu, após um estudo no modelo animal que explora um metabolismo celular antes não abordado, que o dicloroacetato de sódio (DCA, do inglês sodium dichloroacetate) poderia encolher vários tipos de tumores em ratos. Estes tipos de tratamentos estão atualmente a serem aplicados em humanos com uma taxa de sucesso bastante elevada (superior a 80%) na clínica Medicor, no Canadá.
Devido às descobertas anticancerígenas do DCA, algumas pessoas têm-se interessado pela possibilidade de poderem utilizar este ácido em suas casas. O dicloroacetato de sódio é um ácido altamente corrosivo, que só é seguro se fôr devidamente neutralizado para um pH neutro. O pH é uma escala usada para medir a acidez ou basicidade de uma substância (pH = 1 = substância muito ácida, pH = 7 = susbtância neutra, pH = 14 = susbtância muito básica).
Uma das formas de neutralizar a acidez do DCA (Cl2CHCOOH) será misturá-lo com bicarbonato de sódio (NaHCO3):
Cl2CHCOOH + NaHCO3 → Cl2CHCOONa + H2O + CO2 
O CO2, dióxido de carbono, é libertado através de pequenas bolhas de gás, até estar concluído o processo de neutralização.
De qualquer forma, desaconselha-se vivamente a utilização de qualquer destes compostos sem um aconselhamento profissional adequado.
Referências:

&nbsp;Medical Encyclopedia Index - English