Autor: mateus | Publicado: 2010-07-13T17:57:00-07:00

Aluno:Mateus José Maraschi Série:2° 03 Propriedades ColigativasPropriedades coligativas são propriedades de uma solução que dependem da concentração de partículas do soluto e não da sua natureza . Cada uma dessas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição das partículas do soluto. As propriedades coligativas incluem o abaixamento da pressão do vapor, elevação do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de congelação e pressão osmótica. PRESSÃO DE VAPOR DE UM LÍQUIDO PUROUm recipiente contendo água líquida, depois de algum tempo evapora, ao fecharmos o recipiente , a evaporação não ocorrerá com a mesma intensidade. Agora a fase líquida estará em permanente contato com a fase vapor. Nesse momento o líquido está em equilíbrio dinâmico com o vapor . Aqui o vapor exerce sobre o líquido a pressão máxima de vapor (maior pressão possível)Pressão máxima de vapor de um líquido é a pressão que seu vapor exerce, num recipiente fechado, quando está em equilíbrio com o líquido, a uma certa temperatura .Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor de uma substância.Quanto mais volátil de uma substância maior é a sua pressão de vapor, a uma mesma temperatura, líquidos mais voláteis têm maior pressão de vapor, ou seja, entram em ebulição antes.Maior pressão de vapor implica atingir o ponto de ebulição mais rápidoLíquidos diferentes possuem pressões de vapor diferentes, consequência das maiores ou menores forças de atração entre as moléculas dos líquidos. Temperatura de ebulição:é aquela na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão externa exercida sobre o líquido.Quanto maior a pressão externa , maior a temperatura de ebuliçãoLocais situados ao nível do mar, têm pressão atmosférica maior e a temperatura de ebulição é maior do que em locais com maior altitude em onde a pressão atmosférica é menor. Assim o tempo de cozimento dos alimentos aumenta quando a pressão externa diminui.Adotou-se como pressão normal : 760 mmHg ou 1 atm.EBULIOSCOPIAComo vimos um líquido ferve à temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica. Caso seja necessário reduzir a temperatura de ebulição de um liquido , basta diminuir a pressão exercida sobre ele.Ao se adicionar um soluto ( não volátil e molecular) à água pura, a temperatura de ebulição do solvente na solução aumenta.  TONOSCOPIA: Como vimos a pressão de vapor aumenta com o aumento da temperatura. Quando a pressão de vapor se iguala a pressão atmosférica , o líquido entra em ebulição. Quanto mais volátil o líquido, maior será sua pressão de vapor, assim a pressão de vapor de um líquido indica sua volatilidade. A pressão de vapor de uma solução a cada temperatura diminui como resultado da presença de um soluto e assim é necessário aquecer a solução a uma temperatura mais alta, a fim de alcançar seu ponto de ebulição Ou seja, ao adicionar soluto à solução a temperatura de ebulição diminui.   Abaixamento de temperatura.CRIOSCOPIA  A Temperatura de início de congelamento do solvente de uma solução É SEMPRE MENOR que a temperatura de início de congelamento do solvente puro. Uma utilidade prática do abaixamento da temperatura de congelamento é a utilização de água e etilenoglicol no radiador de carros de países de clima frio, a mistura pode baixar a temperatura até -35° C, utilizando água pura a temperatura mínima seria de 0°C. A água dos oceanos, é uma solução que contém diversos solutos , dentre os quais o cloreto de sódio. Rios e lagos de água doce também possuem solutos, mas em bem menor concentração . A temperatura de início de congelamento das águas dos oceanos É MENOR que a temperatura de início de congelamento das águas de rios e lagos, mas POR QUE ? Como vimos a temperatura de início de congelamento de qualquer solução é sempre menor que a temperatura de início de congelamento do solvente puro e QUANTO MAIOR A CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO, MENOR SUA TEMPERATURA DE INÍCIO DE CONGELAMENTO. Uma utilidade prática do abaixamento da temperatura de congelamento é a utilização de água e etilenoglicol no radiador de carros de países de clima frio, a mistura pode baixar a temperatura até –35° C.OSMOSCOPIAA osmose é uma propriedade coligativa que corresponde ao surgimento da pressão osmótica de soluções. Osmose é quando, o solvente passa de um meio menos concentrado, para um mais concentrado graças a uma membrana semipermeável.E osmoscopia o estudo da mesma. Ela foi primeiramente descrita por J. A. Nollet, que em uma experiência em que colocou espírito de vinho num cilindro, fechou a boca do mesmo com uma bexiga animal e mergulhou-o em água pura. A bexiga inchou consideravelmente, algumas vezes chegando a romper. A membrana animal era semipermeável, a água pôde atravessá-la, mas o álcool, não. O primeiro estudo quantitativo detalhado da pressão osmótica acha-se numa série de pesquisas de W. Pfeffer, publicada em 1887. A sua descoberta trouxe inúmeros benefícios, como o processo de dessalinização.