Características da Água
Autor: Química Three ' | Publicado: 2011-11-16T19:20:00-08:00

&nbsp;&nbsp; A água é      um composto integrado por moléculas formadas por um átomo de      oxigênio e dois de hidrogênio (H2O), unidos por meio de ligações      químicas. A estrutura e a composição de cada molécula      permite que muitas outras moléculas iguais sejam atraídas e      se unam com facilidade, formando cadeias.   
&nbsp;&nbsp; Os cientistas avaliam      que a água foi criada quando o hidrogênio, o elemento mais antigo      e abundante do universo, uniu-se ao oxigênio procedente das estrelas.      Na Terra, a água foi criada há 4.500 milhões de anos,      quando o planeta era uma bola de gases e magma em fusão. Os gases que      foram expulsos da superfície pela atividade vulcânica continham      vapor d'água, que se depositou na atmosfera. Entretanto, isso ocorreu      depois de milhões de anos, quando a Terra começou a se esfriar,      o vapor d'água se condensou e se precipitou na superfície em      forma de chuva. Assim começou o ciclo da água ou ciclo hidrológico.      A chuva cubriu as depressões terrestres, criando os oceanos, onde muito      tempo depois nasceu a vida.

PROPRIEDADES FÍSICAS DA ÁGUA

&nbsp;&nbsp;&nbsp; A água é      um composto cujo calor é de 1 cal/ ºC g e que, a 4 ºC, tem      uma densidade máxima de 1 gr/cm3, motivo pelo qual um litro de água      pesa um quilograma. A água exerce uma força sobre os corpos      chamada pressão. A partir da superfície, aumenta-se a pressão      em uma atmosfera a cada 10 metros de profundidade (1 atmosfera equivale a      760 mm Hg).
&nbsp;&nbsp;&nbsp; A água não      tem cor (incolor), odor (inodoro) ou sabor (insípido). É o único      composto do planeta que, na natureza, pode estar presente na forma líquida,      sólida ou gasosa, sendo os fatores ambientais, tais como temperatura      e pressão atmosférica, os que definem seu estado físico.      Assim, a água pura solidifica a 0ºC e ferve a 100ºC a pressão      atmosférica normal (760 mm Hg). Isso faz da água referência      da escala termométrica centesimal. A uma temperatura de 0ºC produz-se      a solidificação da água (gelo). Isto é, a água      muda de líquido a sólido, o que pode se observar nos pólos.      A água solidificada pode se converter em líquida, se a esquentamos      acima do seu ponto de fusão. Pelo contrário, a 100ºC, o      líquido se converte em vapor, mudança conhecida como ebulição.      O vapor d'água é tão leve que pesa menos que o ar e por      isso pode subir a grandes alturas. Este se condensa quando começa a      esfriar e então forma as nuvens. Existe outro fenômeno, a sublimação,      onde a água passa diretamente do estado sólido ao gasoso.
&nbsp;&nbsp;&nbsp; A água possui outras      características físicas, onde se destaca a tensão superficial.      Este fenômeno é produzido pela coesão entre as moléculas      da superfície, o que faz que estejam unidas. Esta força é      observada em insetos aquáticos que podem se locomover sobre a superfície      da água sem afundarem. Tal fato ocorre porque esses seres não      têm peso suficiente para romper a tensão superficial, e as penugens      de suas patas aumentam a superfície de contato com a água, fazendo      com que possam flutuar e deslizar.

PROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUA

&nbsp;&nbsp; Uma das propriedades químicas      da água é sua estabilidade. Uma substância é estável      se sua composição não é afetada facilmente e,      por tanto, suas moléculas tendem a manter-se unidas quando estão      presentes em uma mudança química. Isto se deve às fortes      ligações que existem entre as moléculas, que as mantêm      unidas.
&nbsp;&nbsp; Apesar de sua estabilidade,      a água pode reagir quimicamente com outras substâncias. Ela reage      com os óxidos-ácidos, com os óxidos-básicos, com      os metais e com os não-metais e se une com os sais formando hidratos. Por exemplo, quando a água se combina com os óxidos dos metais      (óxidos básicos) formam-se hidróxidos (bases). Quando      se combina com anidridos (óxidos ácidos), a água forma      ácidos. Assim, a água quase sempre se encontra combinada com      algum elemento na natureza.
&nbsp;&nbsp;&nbsp; A água está      freqüentemente misturada em outras substâncias dissolvidas ou em      suspensão. De fato, ela é capaz de dissolver grande quantidade      de substâncias, motivo pelo qual é considerada solvente universal.      Isto se deve à molécula da água, que é bipolar.      Isto é, apresenta um pólo positivo e um negativo, o que faz      com que as moléculas polares de outros compostos que entram em contato      com a água se dissociem. Deste modo, a água é capaz de      dissolver moléculas polares e hidrófilas (palavra proveniente      do grego e que significa "o que ama a água"), devido à      afinidade pelas moléculas de água. As moléculas orgânicas,      como os açúcares e aminoácidos, ou gases, como o oxigênio      e o CO2, são moléculas hidrófilas e portanto se dissolvem      na água. Por exemplo, se um grão de sal cai na água,      os íons cloro com carga negativa serão atraídos pela      carga positiva dos íons hidrogênio, enquanto que o oxigênio      com carga negativa rodeará os íons sódio que têm      carga positiva. Os íons cloro e sódio do sal não podem      atuar e, por isso, o sal permanece dissolvido em água, como é      o caso da água do mar.
&nbsp;&nbsp;&nbsp; Moléculas que não      têm uma carga e não são polares, como gorduras e óleos,      geralmente não se dissolvem em água e portanto recebem o nome      de hidrofóbicas (palavra proveniente do grego que significa "os      que rejeitam a água").


Maíne Tainá Oliveira Andrade , nº: 31 , turma: 36