Lista de Exercícios 54 - Estequiometria
Autor: Paulo Silva | Publicado: 2013-07-24T09:18:00-07:00


Questão 01 - (Fac.
Direito de Sorocaba SP) 

&nbsp; 

Denomina-se Química
Forense o ramo da Química que se ocupa da investigação forense no campo da
química especializada, a fim de atender aspectos de interesse judiciário.

Um exemplo de
aplicação de conceitos químicos na elucidação de crimes é a recuperação da
numeração original de um chassi de automóvel que tenha sido raspado. Um
reagente amplamente empregado no estudo de revelações de numerações em chassi
constitui-se de uma solução aquosa alcalina de hexacianoferrato de potássio, K3[Fe(CN)6]
denominado reagente de Murakami. Nessas condições, a aplicação da
referida solução à superfície metálica adulterada possibilita a revelação da
numeração original previamente removida, evidenciada pela formação de um precipitado
azul sobre os números originalmente apagados.

As reações que
ocorrem no processo estão representadas pelas equações a seguir:



4 Fe0 + 3
O2&nbsp; --&gt;&nbsp;2 Fe2O3

2 K3[Fe(CN)6]
+ Fe2O3&nbsp; --&gt;&nbsp;2 Fe[Fe(CN)6] + 3 K2O

solução
alaranjada&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
precipitado azul intenso



Se, em uma
investigação, uma amostra de 53,6 mg de precipitado (massa molar = 268 g/mol)
for recolhida, considerando- se o rendimento da reação de 100%, significa que a
massa de ferro (massa molar = 56 g/mol), em mg, que reagiu, é igual a

a)&nbsp; 0,0056.

b)&nbsp; 0,0112.

c)&nbsp; 2,8.

d)&nbsp; 5,6.

e)&nbsp; 11,2.



Questão 02 - (Fac. Santa Marcelina SP)

&nbsp; 

Considere
as seguintes informações sobre o antibiótico eritromicina.














































A
massa de carbono formada pela decomposição completa de 7,33 mg de eritromicina
é, em mg, igual a

a)&nbsp; 2,22.

b)&nbsp; 5,55.

c)&nbsp; 4,44.

d)&nbsp; 1,11.

e)&nbsp; 3,33.



Questão 03 - (IFSP) 

&nbsp; 

O metal manganês,
empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a
partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por:

3 MnO2(s)
+ 4 Al(s) &nbsp;--&gt;&nbsp; 3 Mn(l) + 2 Al2O3(s)

Considerando que o
rendimento da reação seja de 100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que
deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é

Massas molares em
g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16

a)&nbsp; 54.

b)&nbsp; 108.

c)&nbsp; 192.

d)&nbsp; 221.

e)&nbsp; 310.



Questão 04 - (UNISA) 

&nbsp; 

Na
produção industrial de ferro em altos-fornos, um dos minérios de ferro
utilizados é a hematita (Fe2O3).

Fe2O3
→ 2Fe + 3/2 O2

Considere
a massa molar do ferro 56 g·mol –1,
a massa molar do oxigênio 16 g·mol–1
e o grau de pureza do minério e o rendimento da reação iguais a 100%. A massa,
em gramas, de ferro metálico obtida em um alto-forno, a partir de 1,0 kg de hematita, é

a)&nbsp; 700.

b)&nbsp; 500.

c)&nbsp; 160.

d)&nbsp; 350.

e)&nbsp; 125.



Questão 05 - (FATEC
SP) 



Quando comprimidos ou pós-efervescentes são
adicionados à água, ocorre reação química, com liberação de gás carbônico.
Sendo assim, considere o seguinte experimento:

• 200 mL de água (densidade igual a 1 g/mL)
foram adicionados a um frasco de boca larga, aberto. A massa desse frasco vazio
é igual a 160 g.

• Em seguida, foram acrescentados à água desse
frasco 10 g de certo pó efervescente.

• Após o término da reação, o frasco aberto
contendo o líquido resultante foi colocado em uma balança, que acusou a massa
de 362 g.

Com base nesses dados, calcula-se que a massa,
em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a

a)&nbsp; 2.

b)&nbsp; 4.

c)&nbsp; 6.

d)&nbsp; 8.

e)&nbsp; 10.



Questão 06 - (UPE PE)


&nbsp; 

O processo industrial de obtenção de ferro metálico
consiste numa série de reações químicas que ocorrem em fornos a altas
temperaturas. Uma delas, descrita a seguir, consiste na obtenção de ferro
metálico a partir do seu óxido: Fe2O3 + 3CO&nbsp; ®&nbsp; 2Fe + 3CO2.
Se 106 gramas
de Fe2O3 são utilizadas para redução do ferro, então a
quantidade de ferro obtida é igual a

Dados:
massas molares, Fe = 56 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.

a)&nbsp; 70 kg.

b)&nbsp; 7x106 kg. 

c)&nbsp; 0,7x103 kg.

d)&nbsp; 70 x103 kg. 

e)&nbsp; 700x106 kg.



Questão 07 - (ESCS
DF) 

&nbsp; 

O titânio
é o metal utilizado em engenharia com a melhor relação resistência/massa; além
disso, ele possui baixa densidade e alta temperatura de fusão (1667 ºC). Devido
a essas propriedades, é muito utilizado na indústria aeronáutica. 

Um dos
métodos de preparação do titânio é o método de Kroll, que consiste no
tratamento da ilmenita (FeTiO3) com cloro e carbono
para a obtenção do TiCl e sua
redução com magnésio:

2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C --&gt;&nbsp;&nbsp;2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO

TiCl4 + 2Mg --&gt;&nbsp;Ti + 2MgCl2

Considerando
que as reações se completam totalmente, o tratamento de 1000 mol de FeTiO3
irá produzir uma massa de titânio, em kg, igual a:

[Dados:
Massas molares (g.mol–1): Ti = 48; Fe = 56; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24.] 

a)&nbsp; 24;

b)&nbsp; 48; 

c)&nbsp; 96; 

d)&nbsp; 240; 

e)&nbsp; 480.



Questão 08 - (FPS PE)


&nbsp; 

A reação de oxidação
do estireno, descrita pela equação a seguir, gera o ácido benzoico em 80% de
rendimento. Qual a massa de estireno que deverá ser utilizada para preparar 183
g de ácido benzoico? 

Dado: massa molar (g
mol–1): H = 1,0; C = 12,0; e O = 16,0.







a)&nbsp; 208 g 

b)&nbsp; 156 g 

c)&nbsp; 195 g 

d)&nbsp; 140,4 g 

e)&nbsp; 187,2 g



Questão 09 - (PUC RJ)


&nbsp; 

O elemento boro pode
ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação
abaixo.

B2O3
+ 3Mg &nbsp;--&gt;&nbsp; 2B + 3MgO

Partindo-se de 262,5
g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa
que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de

a)&nbsp; 30

b)&nbsp; 35

c)&nbsp; 40

d)&nbsp; 45

e)&nbsp; 50



Questão 10 - (UDESC
SC) 



A reação abaixo
mostra a reação envolvida no processo de obtenção do formaldeído (CH2O)
a partir do metanol (CH3OH), por reação com O2 em
presença de prata como catalisador. Sabendo-se que o rendimento da reação é de
apenas 10%, a massa de formaldeído obtida pela reação de 320g de metanol é

CH3OH + O2&nbsp;--&gt; &nbsp;CH2O + H2O

a)&nbsp; 310
 g

b)&nbsp; 15
 g 

c)&nbsp; 150
 g 

d)&nbsp; 200
 g 



e)&nbsp; 31
 g 



1)E&nbsp; 2)C&nbsp; 3)B&nbsp; 4)A&nbsp; 5)D&nbsp; 6)C&nbsp; 7)B&nbsp; 8)C&nbsp;
9)C&nbsp; 10)E

Elaboração: Prof. Paulo Silva