Estequiometria em Reações Químicas
Autor: Afrânio | Publicado: 2012-06-16T13:00:00-03:00

Hoje
vamos a algumas dicas rápidas para como resolver questões de
estequiometria com reações químicas.



Tomemos
por exemplo a reação:



2H2&nbsp;+ O2&nbsp;→2H2O



Lemos
esta equação da seguinte maneira: 2 moléculas de gás hidrogênio
(H2) reagem com 1 molécula de gás oxigênio (O2), formando 2
moléculas de água (H2O).



Mas como
o número de moléculas é diretamente proporcional ao número de
mols (1 mol = 6,02 X 10²³ moléculas), também poderíamos dizer: 2
mols de gás hidrogênio (H2)&nbsp;reagem com 1 mol de gás oxigênio (O2),&nbsp;formando 2 mols
de água (H2O)! E de fato, esta é a maneira mais usual de se pronunciar.





Se lhe for perguntado quantos mols de H2O se formam a partir de 8
mols de O2, o que fazer?&nbsp;



Ex1) Quantos mols de&nbsp;H2O&nbsp;se formam a partir de 8 mols de oxigênio?



Temos de montar uma regra de três!



Esta regra de três tem a seguinte estrutura: na primeira linha, coloca-se a relação entre os mols que visualizamos diretamente na reação química. No nosso exemplo, a pergunta cita O2&nbsp;e H2O, correto? Então temos de escrever a relação entre os mols que há entre oxigênio e&nbsp;H2O. Fica:&nbsp;



1&nbsp;mol de O2&nbsp;------ 2 mols de H2O



Na segunda linha, escrevemos a pergunta do problema. Leia lá novamente. Ele quer saber quantos mols de&nbsp;H2O&nbsp;formam-se a partir de 8 mols de O2. Portanto, escrevemos:



8 mols de O2&nbsp;----- x mols de H2O



Leia-se: 8 mols de&nbsp;O2&nbsp;formam quantos mols de&nbsp;H2O?



Juntando as duas linhas, a regra de três completa fica:



1 mol de&nbsp;O2&nbsp;------ 2 mols de&nbsp;H2O &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;---&gt; relação que vem
diretamente da reação!

8 mols de&nbsp;O2&nbsp;----- x mols de&nbsp;H2O &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; ---&gt; pergunta do problema!



Leia-se:
se 1 mol de&nbsp;O2&nbsp;reage formando 2 mols de&nbsp;H2O, 8 mols de&nbsp;O2&nbsp;reagem formando quantos mols de&nbsp;H2O?



Resolvendo,
descobriríamos 16 mols de&nbsp;H2O.



A moral
da história aqui é: na primeira linha da regra de três, sempre
temos de colocar a informação proveniente da reação. Na linha de
baixo, colocamos a pergunta do problema.



A coisa
começa a ficar mais interessante com perguntas do tipo: qual a massa
de&nbsp;H2O&nbsp;formada a partir de 64 g de oxigênio?



Ex2) Qual a massa de&nbsp;H2O&nbsp;formada a partir de 64 g de oxigênio?



Aqui
entramos num dilema. Sabemos a relação entre os mols, vista
diretamente na reação: 1 mol de&nbsp;O2&nbsp;forma 2 mols de H2O.
Mas a pergunta do problema está em massa! Não em mols!&nbsp;



A
estratégia a seguir será:


escrevo
 a relação em mols, visualizada diretamente na reação;


na linha de baixo, transformo
 esta relação para massa;


escrevo
 a pergunta do problema em massa;


ignorando
 a primeira linha, resolvo a regra de três.





Neste caso, a primeira linha seria, como no exemplo anterior:



1 mol de&nbsp;O2&nbsp;------ 2 mols de&nbsp;H2O



Depois,
na linha de baixo, passo esta informação para massa, conforme os
métodos do texto anterior (http://pvs-npo.blogspot.com.br/2012/06/relacao-entre-massa-e-mol.html). Ficamos com:&nbsp;



1 mol de&nbsp;O2&nbsp;------ 2 mols de&nbsp;H2O



16 g de&nbsp;O2&nbsp;-------- 2 * 18 g de&nbsp;H2O &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;--&gt; relação acima transformada para massa!



E na terceira e última linha, escrevo a pergunta do
problema:



64 g de&nbsp;O2&nbsp;-------- y g de&nbsp;H2O



Montando tudo, ficaríamos com:&nbsp;



1 mol de&nbsp;O2&nbsp;------ 2 mols de&nbsp;H2O&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;---&gt; relação em mol!




16 g de&nbsp;O2&nbsp;-------- 2 * 18 g de&nbsp;H2O&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;---&gt;   informação de cima (mol) transformada para massa!

64 g de&nbsp;O2&nbsp;-------- y g de&nbsp;H2O&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;---&gt;   escrevo a
pergunta do problema, em massa!



Ignorando
a primeira linha (em mol, já transformada para massa), resolvemos e obtemos 144 g de&nbsp;H2O.



Então o
segredo é este, galera! Se a pergunta estiver em termos de massa
(99% das questões são assim) sempre escrevam a relação em mol (que está na reação) e a
transformem para massa na hora de montar a regra de três.



Boa prova
a todos e até mais.