FUNÇÕES INORGÂNICAS ( Cleber Julian )
Autor: Rubens Oliveira | Publicado: 2012-04-26T17:36:00-03:00


FUNÇÕES
INORGÂNICAS

ÁCIDOS 








•Ácido de Arrhenius -
Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+ (ou H3O+). 

•Nomenclatura 

•Ácido não-oxigenado (HxE): Hidrácidos

•ácido + [nome do E] + ídrico 

•Exemplo:
HCl - ácido clorídrico 







•Classificação 

•Quanto
ao número de H ionizáveis:


•monoácidos
ou ácidos monopróticos 

•HF, HCl

•diácidos
ou ácidos dipróticos 

•H2S, H2SO4 

•triácidos ou
ácidos tripróticos 

•H3PO4

•tetrácidos ou
ácidos tetrapróticos



Quanto à força 





•Ácidos
fortes,
quando a ionização ocorre em grande extensão.
Exemplos: HCl, HBr, HI
. 

•Ácidos
HxEOy, nos
quais (y - x) ≥ 2,
como HClO4, HNO3 e H2SO4. 

•Ácidos
fracos,
quando a ionização ocorre em pequena extensão.
Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 0, como HClO, H3BO3. 

•Ácidos semifortes,
quando a ionização ocorre em extensão intermediária.
Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos
quais (y - x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3.
Exceção: H2CO3 é
fraco, embora (y - x) = 1. &nbsp; 


Volatilidade






•Todo
composto iônico é não-volátil. Portanto, os sais e os hidróxidos metálicos são
não-voláteis 

•Principais
ácidos
voláteis: HF,
HCl, HBr, HI,
H2S, HCN, HNO2, HNO3 e CH3-COOH


•Principais
ácidos
fixos ou
não-voláteis: H2SO4 e H3PO4 

•Única
base
volátil:
hidróxido de amônio 



Ácido clorídrico
(HCl) 





•&nbsp;O
ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático; 

•·É
encontrado no suco gástrico; 

•·É
um reagente muito usado na indústria e no laboratório.; 

•·
É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos
de cal; 



Ácido sulfúrico (H2SO4)
 






•É o
ácido mais importante na indústria e no laboratório. 

•O
maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os
superfosfatos e o sulfato de amônio; 

•É o
ácido das (baterias) usados nos automóveis; 

•O
ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. ele
carboniza os açúcares, amido e celulose; 

•O
ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos
vivos; 

•As chuvas
ácidas em
ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4.



Ácido nítrico (HNO3)
 



•Depois
do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior
consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite),
trinitrotolueno (TNT); 

•É
usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão +
enxofre); 

•As chuvas
ácidas em
ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO3; 

•O
ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito
tóxicos. É um ácido muito corrosivo. 







•Ácido
fosfórico (H3PO4) 

–Os
seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na
agricultura; 

–É
usado como aditivo em alguns refrigerantes. 

•Ácido
acético (CH3 - COOH) 

–É o
ácido de vinagre,
produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses). 

•Ácido
fluorídrico
(HF) 

–Tem a
particularidade de corroer o vidro,
devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre
vidro. 

•Ácido
carbônico (H2CO3) 

–É o
ácido das águas
minerais gaseificadas e
dos refrigerantes.
Forma-se na reação do gás carbônico com a água:

CO2 + H2O à H2CO3&nbsp; 

&nbsp;BASES 







•Base
de Arrhenius -
Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH-. 

•Classificação 

•Solubilidade
em água:


•São
solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e
alcalino-terrosos que são muito pouco solúveis. Os hidróxidos de outros metais
são insolúveis. 

•Quanto
à força:


•São
bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH,
KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2. 

•São
bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio.
O NH4OH é a única base solúvel e fraca. 



Hidróxido de sódio ou soda cáustica
(NaOH) 







•É a
base mais importante da indústria e do laboratório.

•É
usado na fabricação
do sabão e
glicerina:
(óleos e gorduras) + NaOH à glicerina + sabão 

•É
usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: 

•Salitre&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; HNO3 + NaOH à NaNO3 + H2O 

•É
usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de
papel, corantes, etc. 

•É
usado na limpeza
doméstica. É
muito corrosivo. 





Amônia (NH3)
e hidróxido de amônio (NH4OH) 







•
Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também
chamada de amoníaco. 

•A
amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante. 

•A
amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação
é a fabricação de ácido nítrico. 

•É
também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes
na agricultura.
Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4 

•A
amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica. 







•Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) 

–É a
cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada. 

–É
obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os
pedreiros ao preparar a argamassa: 

–É
consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da
argamassa 

•Hidróxido
de magnésio (Mg(OH)2) 

–É
pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido
estomacal. O
Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no
suco gástrico.
Mg(OH)2 + 2HCl à MgCl2 + 2H2O 

–

•Hidróxido
de alumínio (Al(OH)3) 

–É
muito usado em medicamentos antiácidos estomacais. 





ÓXIDOS







•Óxido - Composto binário de oxigênio com outro
elemento menos eletronegativo. 

•Nomenclatura 

•Óxido ExOy: 

•nome do óxido =
[mono, di, tri
...] + óxido
de
[mono, di,
tri...] + [nome
de E] 

•O
prefixo mono pode
ser omitido. 

•Os
prefixos mono, di, tri...
podem ser substituídos pelo nox de E, escrito em algarismo romano. 

•Nos
óxidos de metais com nox fixo
e nos quais o oxigênio tem nox = -2, não há necessidade de prefixos,
nem de indicar o nox de
E. 

•Óxidos nos quais o oxigênio tem nox
= -1: 

•nome do óxido = peróxido
de + [nome
de E ] 







•Óxidos ácidos, óxidos básicos e
óxidos anfóteros 

•Os
óxidos dos elementos fortemente eletronegativos (não-metais), como regra, são óxidos
ácidos.
Exceções: CO, NO e N2O (indiferentes). 

•Os
óxidos dos elementos fracamente eletronegativos (metais alcalinos e
alcalino-terrosos) são óxidos básicos. 

•Os
óxidos dos elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, dos elementos
da região central da Tabela Periódica, são óxidos anfóteros. 







Óxidos anfóteros
As2O3 Sb2O3 Sb2O5 ZnO Al2O3 Fe2O3 Cr2O3 SnO2 PbO2 MnO2








Peróxidos
Li2O2 Na2O2 K2O2 Rb2O2 Cs2O2 MgO2 CaO2 SrO2 BaO2 RaO2 Ag2O2 H2O2 







•Óxido de cálcio (CaO) 

–É um dos óxidos de maior aplicação e não
é encontrado na natureza. É obtido industrialmente por pirólise de calcário. 

–Fabricação de cal hidratada ou Ca(OH)2. 

–Preparação da argamassa usada no
assentamento de tijolos e revestimento das paredes. 

–Pintura a cal (caiação). 

–Na agricultura, para diminuir a acidez do
solo. 







•Dióxido de carbono (CO2) 

–É um gás incolor, inodoro, mais denso que
o ar. Não é combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor
de incêndio. 

–O CO2 não
é tóxico, por isso não é poluente. O ar contendo maior teor em CO2 que o normal (0,03%) é impróprio à
respiração, porque contém menor teor em O2 que
o normal. 

–O CO2 é o
gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. Aqui ocorre a
reação:
CO2 + H2O àH2CO3 (ácido carbônico) 

–O CO2
sólido, conhecido por gelo seco, é usado para produzir baixas
temperaturas. 

–Atualmente, o teor em CO2 na atmosfera tem aumentado e esse fato é
o principal responsável pelo chamado efeito estufa.







•Monóxido de carbono (CO) 

–É um gás incolor extremamente tóxico. É
um seríssimo poluente do ar atmosférico. 

–Forma-se na queima incompleta de
combustíveis como álcool (etanol), gasolina, óleo, diesel, etc. 

–A quantidade de CO lançada na atmosfera
pelo escapamento dos automóveis, caminhões, ônibus, etc. cresce na seguinte
ordem em relação ao combustível usado:
álcool &lt; gasolina &lt; óleo diesel. 

–A gasolina usada como combustível contém
um certo teor de álcool (etanol), para reduzir a quantidade de CO lançada na
atmosfera e, com isso, diminuir a poluição do ar, ou seja, diminuir o impacto
ambiental. 







•Dióxido de enxofre (SO2) 

–É um gás incolor, tóxico, de cheiro forte
e irritante. 

–Forma-se na queima do enxofre e dos
compostos do enxofre:
S + O2 (ar) à SO2 

–O SO2 é um
sério poluente atmosférico. É o principal poluente do ar das regiões onde há
fábricas de H2SO4. 

–A gasolina, óleo diesel e outros
combustíveis derivados do petróleo contêm compostos do enxofre. 

–O álcool (etanol) não contém composto de
enxofre e, por isso, na sua queima não é liberado o SO2. Esta é mais uma vantagem do álcool em
relação à gasolina em termos de poluição atmosférica. 

–O SO2
lançado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na água de chuva
constituindo a chuva ácida,
causando um sério impacto ambiental e destruindo a vegetação:
2SO2 + O2 (ar)
à 2SO3
SO3 + H2O à H2SO4 







•Dióxido de nitrogênio (NO2) 

–É um gás de cor castanho-avermelhada, de
cheiro forte e irritante, muito tóxico. 

–Nos motores de explosão dos automóveis,
caminhões, etc., devido à temperatura muito elevada, o nitrogênio e oxigênio do
ar se combinam resultando em óxidos do nitrogênio, particularmente NO2, que poluem a atmosfera. 

–O NO2
liberado dos escapamentos reage com o O2 do ar produzindo O3, que é outro sério poluente
atmosférico
NO2 + O2 à &nbsp;NO
+ O3 

–Os automóveis modernos têm dispositivos
especiais que transformam os óxidos do nitrogênio e o CO em N2 e CO2 (não
poluentes). 

–Os óxidos do nitrogênio da atmosfera
dissolvem-se na água dando ácido nítrico, originando assim a chuva ácida, que
também causa sério impacto ambiental. 



SAIS 







•Sal de Arrhenius -
Composto resultante da neutralização de um ácido por uma base, com eliminação
de água. É formado por um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente
de um ácido. 

•Nomenclatura 

•nome do sal = [nome do ânion] +
de + [nome
do cátion] + Nox
cátion

•Ex.:
CuCl2 cloreto de cobre II 









•Classificação 

–Os sais podem ser classificados em: 

–sal normal (sal
neutro, na nomenclatura antiga), 

–hidrogênio sal (sal
ácido, na nomenclatura antiga) e 

–hidróxi
sal (sal
básico, na nomenclatura antiga). 

•Reações de salificação 

–Reação
da salificação com neutralização total do ácido e da base 

–Todos os H ionizáveis do ácido e todos os
OH- da base são neutralizados. Nessa reação,
forma-se um sal normal. Esse sal não tem H ionizável nem OH-. 

•Reação de salificação com
neutralização parcial do ácido 

–Nessa reação, forma-se um hidrogênio sal,
cujo ânion contém H ionizável. 

•Reação de salificação com
neutralização parcial da base 

–Nessa reação, forma-se um hidróxi sal,
que apresenta o ânion OH- ao lado do ânion do ácido. 







•Cloreto de sódio (NaCl) 

–Alimentação - É obrigatória por lei a
adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como prevenção
da doença do bócio. 

–Conservação da carne, do pescado e de
peles. 

–Obtenção de misturas refrigerantes; a
mistura gelo + NaCl(s) pode atingir -22°C. 

–Obtenção de Na, Cl2, H2, e
compostos tanto de sódio como de cloro, como
NaOH, Na2CO3,
NaHCO3, HCl, etc. 

–Em medicina sob forma de soro fisiológico
(solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à desidratação. 







•Nitrato de sódio (NaNO3) 

–Fertilizante na agricultura. 

–Fabricação da pólvora (carvão, enxofre,
salitre). 

•Carbonato de sódio (Na2CO3) 

–O produto comercial (impuro) é vendido no
comércio com o nome de barrilha ou soda. 

–Fabricação do vidro comum (maior
aplicação):
Barrilha + calcáreo +
areia à vidro comum 

–Fabricação de sabões. 







•Bicarbonato de sódio (NaHCO3) 

–Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso
de HCl do
suco gástrico.
NaHCO3 + HCl àNaCl + H2O + CO2
O CO2 liberado é o responsável pelo
"arroto". 

–Fabricação de digestivo,
como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal
de frutas, etc.
O sal de frutas contém NaHCO3(s) e
ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros). Na presença de água, o
NaHCO3 reage com os ácidos liberando CO2 (g), o
responsável pela efervescência:
NaHCO3 + H+ à Na+ + H2O + CO2 

–Fabricação de fermento químico. O
crescimento da massa (bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO2 do NaHCO3. 

–Fabricação de extintores de incêndio
(extintores de espuma). No extintor há NaHCO3(s) e H2SO4 em
compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 mistura-se com o H2SO4, com
o qual reage produzindo uma espuma, com liberação de CO2. Estes extintores não podem ser usados
para apagar o fogo em instalações elétricas porque a espuma é eletrolítica
(conduz corrente elétrica). 







•Fluoreto de sódio (NaF) 

–É usado na prevenção de cáries dentárias
(anticárie), na
fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável. 



•Sulfato de cálcio (CaSO4) 

–Fabricação de giz escolar. 

–O gesso é uma variedade de CaSO4 hidratado, muito usado em Ortopedia, na
obtenção de estuque, etc.









•Carbonato de cálcio (CaCO3) 

–É encontrado na natureza constituindo o
calcário e o mármore. 

–Fabricação de CO2 e cal viva (CaO), a
partir da qual se obtém cal hidratada (Ca(OH)2):
CaCO3 à &nbsp;CaO + CO2
CaO + H2O à Ca(OH)2 

–Fabricação do vidro comum. 

–Fabricação do cimento Portland:
Calcáreo +
argila + areia à &nbsp;cimento Portland 

–Sob forma de mármore é usado em pias,
pisos, escadarias, etc.