Ácido Sulfúrico
Autor: Walisson Rodrigues do Nascimento | Publicado: 2015-05-01T19:04:00-07:00


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<!--[if !supportLists]-->-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Os alquimistas já utilizavam o ácido sulfúrico, e
denominavam oleo de vitriolo.

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<!--[endif]-->A formula do ácido sulfúrico é H2SO4 e, quando livre,
pode ser encontrado em fontes minerais como águas de rios.

<!--[if !supportLists]-->-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->O H2SO4 é um líquido incolor, inodoro, oleoso e
pesado(densidade=1,4 a 15° C)

<!--[if !supportLists]-->-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Ponto de Fusão é de 10,4° C&nbsp; e o Ponto de Ebulição é de 290° C e
a Massa Molar é de 98,08.

<!--[if !supportLists]-->-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Sulfato de Hidrogênio, Ácido de Bateria e Espirito de
enxofre, são seus sinônimos.


<!--[if !supportLists]-->-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->É comun encontar H2SO4 no comércio sob forma de
soluções aquosas de diversas concentrações.

<!--[if !supportLists]-->-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->A dissolução de trióxido de enxofre no ácido
sulfúrico&nbsp; da origem ao ácido sulfúrico
oleoso que pode emitir fumaças esbranquiçadas.

<!--[if !supportLists]-->-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Reage fortemente com diversas substâncias orgânicas. A
reação libera muito calor e pode ser explosiva. Ao se derramar água sobre
ele(concentrado), ele explode, projetando líquido a distância.

<!--[if !supportLists]-->-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Reage com água, álcool, metais em pó, carburetos, bases
anídricas, clorados, cromatos, permanganatos, nitratos, fulminatos,
fluosilícios.

<!--[if !supportLists]-->-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Ele ataco o ferro, o zindo e o cobre, mas não tem ação
sobre o chumbo.

<!--[if !supportLists]-->-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->É o ácido mais importante econômicamente. Na décade de
60 o gráu de desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade
de ácido sulfúrico que ele produzia e consumia.

<!--[if !supportLists]-->-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->O consumo se dá na fabricação de fertilizantes, papel,
corantes e baterias de automóveis

<!--[if !supportLists]-->-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Ele é oxidante e desidratante e, devido a isto, tem
ação corrosiva sobre tecidos orgânicos vivos, produzindo queimaduras na pele,
com a formação de manchas pretas ocasionadas pela carbonização.

<!--[if !supportLists]-->-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Ele carboniza os hidratos de carbono:

C12H22O11
àH2SO4à
12C(carvão) + 11H2O

(acúcar)

<!--[if !supportLists]-->-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->É utilizado na preparação da maioria dos ácidos
minerais(clorídrico, nítrico, fosfórico, fluorídrico) e orgânicos(acético,
esteárico, tartárico).

- É empregado em pilhas ,
acumuladores, gases, bebidas evervecentes, papel, matérias , gordurosas animasi
e vegetais , tecidos e em metalurgia.