IDFG - 3ª Ano "B"
Autor: Profª Darcylaine Martins | Publicado: 2016-04-29T16:14:00-07:00


Atividade Complementar

2ª Unidade


Questão 01)&nbsp;O elemento químico denominado ferro na língua portuguesa&nbsp;é chamado de iron pelos americanos, hierro pelos&nbsp;espanhóis, fer pelos franceses, eisen pelos alemães, e assim&nbsp;por diante, mas em qualquer lugar do mundo seu&nbsp;símbolo é Fe. O uso de símbolos torna a Química uma&nbsp;linguagem universal. Apenas para começar a ter contato&nbsp;com esses símbolos e a linguagem química, escreva o nome oficial em&nbsp;português e o nome original dos elementos químicos&nbsp;cujos símbolos são dados a seguir.

a) Cu&nbsp;

b) Hg&nbsp;

c) Pb&nbsp;

d) Sc&nbsp;

e) W&nbsp;

f) P



Questão 02)&nbsp;Um descendente do rei Midas disputou&nbsp;uma prova nos Jogos Olímpicos, ficou em segundo lugar&nbsp;e recebeu uma medalha de prata pura pesando 20 g. Porém,&nbsp;assim que a tocou, cada um dos átomos de prata&nbsp;transformou-se em um átomo de ouro.

a) Calcule a nova massa dessa medalha.

b) Explique por que essa transformação praticamente não&nbsp;altera o volume da medalha.

(densidade da prata: 10,5 g/mL;&nbsp;densidade do ouro: 19,3 g/mL)



Questão 03) Pesquise sobre os&nbsp;tópicos abaixo.

a)&nbsp;O uso do fósforo branco como arma química.

b) Os riscos ocupacionais na indústria de fósforo&nbsp;atual.



Questão 04)&nbsp;O fósforo branco é muito instável e reage de modo&nbsp;violento com o oxigênio do ar. É usado para finalidades&nbsp;bélicas, na confecção de bombas incendiárias e granadas&nbsp;luminosas. A inalação prolongada de seus vapores produz

grave necrose dos ossos, do nariz, da mandíbula e dos&nbsp;dentes. A ingestão de 0,2 g de fósforo branco é imediatamente&nbsp;fatal.

O fósforo vermelho é bem mais estável que o fósforo branco,&nbsp;não é venenoso e pode ser obtido pelo aquecimento&nbsp;do fósforo branco à pressão atmosférica. O fósforo vermelho&nbsp;(ou um de seus compostos, o sesquissulfeto de&nbsp;fósforo, P2S3) é encontrado na superfície de atrito colada&nbsp;nas laterais da caixa de fósforo, e não no palito.

Explique a instabilidade do fósforo&nbsp;branco e a estabilidade do fósforo, vermelho com&nbsp;base nas estruturas cristalinas dessas substâncias.



Questão 05)&nbsp;Em 1903, o físico alemão Philipp Eduard Anton Lénard&nbsp;(1862-1947), da universidade de Heidelberg, sugeriu um&nbsp;modelo atômico formado por pares de cargas positivas e&nbsp;negativas, aos quais chamou de “dinamidas”. Esses pares&nbsp;de cargas ficariam em blocos flutuantes no espaço.&nbsp;Em 1904, o físico Hantaro Nagaoka (1865-1950) publicou no&nbsp;Japão um modelo de átomo surpreendentemente moderno&nbsp;para a época. Nagaoka sugeriu que o átomo era constituído&nbsp;de um anel de elétrons ao redor de um centro muito&nbsp;denso; comparou o átomo com o planeta Saturno e seus&nbsp;respectivos anéis, que permanecem estáveis porque o planeta

é bastante denso para mantê-los em suas órbitas.

Em relação a esse assunto, explique brevemente:

a) O que são modelos.

b) Por que o modelo de Dalton precisou ser aperfeiçoado.



c) Por que o modelo de Thomson foi aperfeiçoado.



Questão 06)&nbsp;Um químico compilou os valores dos pontos&nbsp;de ebulição dos haletos de hidrogênio. Os resultados&nbsp;foram os seguintes:





a) Por que essas substâncias apresentam diferentes pontos&nbsp;de ebulição (PE/°C)?

b) Explique por que o HF tem ponto de ebulição superior&nbsp;aos demais haletos de hidrogênio, mesmo tendo a menor&nbsp;massa molar.

c) Explique a ordem dos pontos de ebulição dos três últimos&nbsp;compostos.



Questão 07)&nbsp;Além dos vulcões, há outros eventos naturais que liberam gases tóxicos na atmosfera?



Questão 08)&nbsp;Os experimentos do químico ale mão Angelus Sala,&nbsp;nascido em 1582, levaram-no a constatar, no limiar do&nbsp;século XVII, que a queima do enxofre, com excesso de ar,&nbsp;em recipiente úmido, gerava o ácido sulfúrico, que passou&nbsp;então a ser chamado de óleo de enxofre.

a) Forneça as equações das reações que levam à obtenção&nbsp;do ácido sulfúrico a partir da queima do enxofre na&nbsp;indústria.

b) Explique por que essas reações têm pouca chance de&nbsp;ocorrer espontaneamente na atmosfera.