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Autor: Prof Octavio Gouveia | Publicado: 2016-03-06T04:59:00-08:00

Preparatório para CEDAE-RJ 2017 / Estudo orientado pelo Prof. Octavio Gouveia, dedicado&nbsp;

aos&nbsp;nossos prezados alunos do Curso CPOG; Bons estudos !

IMPORTANTE:&nbsp;

Só colocarei aqui assuntos que estejam diretamente citados no programa da CEDAE-RJ;
bem como outros que apesar de não citados diretamente no programa, sejam importantes para o vosso estudo ! &nbsp;

NÚMERO DE MASSA / MASSA ATÔMICA



O&nbsp;número de massa, indicado pela letra&nbsp;A&nbsp;maiúscula, corresponde a soma dos&nbsp;prótons&nbsp;(Z) e dos&nbsp;nêutrons&nbsp;de um determinado elemento químico da tabela periódica. Uma vez que os&nbsp;elétrons, localizados na eletrosfera, possuem massa desprezível, ou seja, 1836 vezes menor que a dos prótons e dos nêutrons, localizados no núcleo atômico, eles não estão inclusos na soma das massas.

De acordo com a&nbsp;estrutura dos elementos&nbsp;apresentado na tabela periódica, o número de massa é indicado na parte superior, enquanto o número atômico (Z) ou o número de prótons, está localiza na&nbsp;

parte inferior:&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;ZXA



Dessa maneira, para calcular o número de massa utiliza-se a seguinte fórmula:

A = p+n&nbsp;ou&nbsp;A=Z+n

Donde

p: número de prótons (Z), a letra Z = Zahl (inteiro em alemão), uma vez que não pode haver quantidade fracionária de prótons. Sempre teremos um número inteiro.

n: número de nêutrons

Importante destacar que, segundo as classificações&nbsp;isótopos, isóbaros e isótonos, os elementos que apresentam número de massa equivalente são os&nbsp;isóbaros, enquanto que os&nbsp;isótopos&nbsp;apresentam mesmo número de prótons (número atômico) e os&nbsp;isótonos&nbsp;possuem mesmo número de nêutrons.



Número de Massa e Massa Atômica

Muito importante distinguir dois conceitos importantes da química, os quais, muitas vezes, causam confusão:&nbsp;número de massa&nbsp;e&nbsp;massa atômica. Destarte, como já referido acima, o&nbsp;número de massa&nbsp;(A) é obtido por meio da soma dos prótons (chamado de&nbsp;número atômico&nbsp;e representado pela letra Z) e nêutrons de um determinado elemento, consideradas partículas subatômicas encontradas nos núcleos dos átomos.





Por outro lado, a&nbsp;massa atômica&nbsp;do elemento, registrada na&nbsp;tabela periódica, corresponde à média dos números de massa dos isótopos existentes de determinado elemento. Para exemplificar, o Cloro (Cl) apresenta dois tipos de isótopos (mesmo número de prótons (Z) e diferentes números de massa) estáveis encontrados na natureza, ou seja, um de massa 37 (cloro-37), com 37 prótons e 20 nêutrons, e outro de massa 35 (cloro-35), composto de 17 prótons e 18 nêutrons, donde 35,5 é o valor encontrado nas tabelas para a massa atômica do cloro, de acordo com a média entre os dois isótopos.

Leia mais em:

http://www.todamateria.com.br/numero-de-massa/

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site do Prof. Caê !

Este site é de um grande amigo e colega de trabalho,&nbsp;
Prof. Carlos Eduardo Cogo Pinto. Muito boa fonte de estudos da Química !


CLASSIFICAÇÃO GERAL DA MATÉRIA

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS


https://docs.google.com/viewer?a=v&amp;pid=sites&amp;srcid=Y2Flcmpici5jb218d3d3fGd4OjU3NTZmMTE4MGM1NTQwZjI