Modelos Atomicos
Autor: química com a 2108 | Publicado: 2010-03-29T18:16:00-07:00

A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATOMICOS O modelo atômico do Dalton, imaginado como uma bolinha maciça e indivisível, fez a Química progredir muito no séc. XIX. Ainda nesse século, vários cientista descobriram uma série de fenômenos, ais como a condução de corrente elétrica em certas soluções, o raio X, etc. Surgiu então a suspeita de uma possível ligação entre matéria e energia elétrica. A partir daí, surgiram também perguntas como: como explicar a corrente elétrica? E o raio X? Seria o átomo imaginado por Dalton suficiente para explicar esses novos fenômenos? 

Seria possível imaginar que o átomo tivesse alguma coisa “por dentro”, ao contrário do que dizia Dalton?

Imaginar é sempre possível, o difícil mesmo é provar! Note que, diante de um objeto de certo tamanho, fica mais fácil imaginar se ele tem algo em seu interior ou não. Exemplo: ao segurar uma caixa de sapatos, é possível perceber, sem abrir, se está vazia ou não; balançando um coco, é fácil notar a presença ou não de água no seu interior; só de olhar uma fruta, sabemos se está ou não madura. 

Acontece que o átomo é super pequeno. Como é possível, então, provar se ele tem algo a mais “por dentro”? A história dessa busca é como uma novela, que se iniciou no final do séc. XIX e continua até hoje. 


400 a.C. – Modelo atômico de Democrito - (concepção filosófica de uma bolinha maciça)



1803 - Modelo de Dalton (qualquer matéria é formada por átomos indivisíveis)


1903 – Modelo de Thomson (“pasta” positiva “recheada” por elétrons negativos) 

&nbsp;1911 – Modelo de Rutherford (núcleo positivo rodeado por elétrons girando em orbitas circulares)



1913 – Modelo de Bohr ou Rhuterforf-Bohr (idêntico ao anterior, mas com órbitas quantizadas)



O MODELO DOS ORBITAIS ATOMICOS

Como as observações, experiências e cálculos levam os cientistas a novas conclusões, verificou-se que o elétron se comportava ora como partícula, ora como onda, dependendo do tipo de experiência. Portanto devemos deixar de entender o elétron como uma bolinha em movimento rápido e assumi-lo como um ente físico que tem comportamento duplo (partícula-onda). Diante desse fato, surge o postulado de Louis de Broglie:

A todo elétron em movimento está associada uma onda característica (principio da dualidade ou de De Broglie).

Outra consideração muito importante é: pode-se medir, com boa precisão, a posição e a velocidade de “corpos grandes”, como, por exemplo, de um automóvel em uma estrada, com um aparelho de radar. O elétron, porém, é tão pequeno que, se tentasse determinar sua posição ou velocidade, os próprios instrumentos de medição iriam alterar essas determinações. Por isso WERNER HEINSENBERG, em 1926, afirmou que “quanto maior for a precisão na medida da posição de um elétron, menor será a precisão da medida de sua velocidade e vice-versa”, e criou o principio:

Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron, num mesmo instante (principio da incerteza ou de Heisenberg).
Por conta da dificuldade de calcular a posição exata de um elétron na eletrosfera, o cientista ERWIN SCHRÖDINGER (1926) foi levado a calcular a região onde haveria maior probabilidade de encontrar o elétron. Essa região do espaço foi denominada orbital (região do espaço onde é máxima a probabilidade de encontrar um determinado elétron)
Segundo o modelo de orbitais, o elétron é uma partícula-onda que se desloca (ou vibra) no espaço, mas estará com maior probabilidade dentro de uma esfera (orbital) concentrada ao redor do núcleo. Devido a sua velocidade, o elétron fica tipo que “esparramado” dentro do orbital, semelhante a uma nuvem eletrônica.
Victória Vianna