Quimica
Autor: Turma 2001 | Publicado: 2012-07-05T18:10:00-07:00


&nbsp;Oxidação



Na classificação das reações  
químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado
  conjunto de processos. Muitas reações de oxi-redução são comuns na 
vida  diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o  apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese.

Oxidação é o  
processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas  
elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução,
  consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua  
estrutura interna. Tais processos são simultâneos. Na reação resultante,
  chamada oxi-redução ou redox, uma  
substância redutora cede alguns de seus elétrons e, conseqüentemente, se
  oxida, enquanto outra, oxidante, retém essas partículas e sofre assim 
 um processo de redução. Ainda que os termos oxidação e redução se  
apliquem às moléculas em seu conjunto, é apenas um dos átomos  
integrantes dessas moléculas que se reduz ou se oxida.


Número de oxidação

Para explicar teoricamente os  
mecanismos internos de uma reação do tipo redox é preciso recorrer ao  
conceito de número de oxidação, determinado pela valência do elemento  
(número de ligações que um átomo do elemento pode fazer), e por um  
conjunto de regras deduzidas empiricamente: 

(1) quando entra na constituição das 
 moléculas monoatômicas, diatômicas ou poliatômicas de suas variedades  
alotrópicas, o elemento químico tem número de oxidação igual a zero; 

(2) o oxigênio apresenta número de  
oxidação igual a -2, em todas as suas combinações com outros elementos, 
 exceto nos peróxidos, quando esse valor é -1; 

(3) o hidrogênio tem número de  
oxidação +1 em todos os seus compostos, exceto aqueles em que se combina
  com os ametais, quando o número é -1;

(4) os outros números de oxidação são
  determinados de tal maneira que a soma algébrica global dos números de
  oxidação de uma molécula ou íon seja igual a sua carga efetiva. Assim,
 é  possível determinar o número de oxidação de qualquer elemento 
diferente  do hidrogênio e do oxigênio nos compostos que formam com 
esses dois  elementos.

Assim, o ácido sulfúrico (H2SO4)  
apresenta, para seu elemento central (enxofre), um número de oxidação n,
  de forma que seja nula a soma algébrica dos números de oxidação dos  
elementos integrantes da molécula:

2.(+1) + n + 4.(-2) = 0, logo, n = +6

Em toda reação redox existem ao menos
  um agente oxidante e um redutor. Em terminologia química, diz-se que o
  redutor se oxida, perde elétrons, e, em conseqüência, seu número de  
oxidação aumenta, enquanto com o oxidante ocorre o oposto.


Oxidantes e redutores

Os mais fortes agentes redutores são 
 os metais altamente eletropositivos, como o sódio, que facilmente reduz
  os compostos de metais nobres e também libera o hidrogênio da água.  
Entre os oxidantes mais fortes, podem-se citar o flúor e o ozônio.

O caráter oxidante e redutor de uma  
substância depende dos outros compostos que participam da reação, e da  
acidez e alcalinidade do meio em que ela ocorre. Tais condições variam  
com a concentração de elementos ácidos. Entre as reações tipo redox mais
  conhecidas -- as reações bioquímicas -- inclui-se a corrosão, que tem 
 grande importância industrial.

Um caso particularmente interessante é
  o do fenômeno chamado auto-redox, pelo qual um mesmo elemento sofre  
oxidação e redução na mesma reação. Isso ocorre entre halogênios e  
hidróxidos alcalinos. Na reação com o hidróxido de sódio a quente, o  
cloro (0) sofre auto-redox: se oxida para clorato (+5) e se reduz para  
cloreto (-1):

6Cl + 6NaOH&nbsp; ⇒&nbsp; 5 NaCl- + NaClO3 + 3H2O



Equipe: Flávia, Wânia, Leone, Liliane e Amanda&nbsp;

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