CESPE/PCF-2004/Químico - Q. 112 a 120
Autor: Nelson V. de Carvalho Filho | Publicado: 2012-06-19T16:46:00-07:00











Resolução
(Questões 112 a 120):

Questão 112 – Resposta

Gabarito
errado. As provetas têm precisão menor que os balões volumétricos, sendo assim
a sua escolha adicionaria erro do tipo aleatório e/ou sistemático ao método
utilizado.

Erros
Aleatórios: são
erros originados pelas respostas não controladas nas medidas. Estão sempre
presentes e não podem ser corrigidos. Afetam a precisão. Exemplos: variações
aleatórias dos equipamentos e erros aleatórios de leitura do analista.

Erro
Sistemático: são
erros gerados pelo próprio sistema. Exemplo: Falta de calibração dos
instrumentos, deficiência no comportamento físico-químico dos reagentes
utilizados, erro de leitura do analista por falta de treinamento ou deficiência
pessoal. Afetam a Exatidão!

Gabarito: Errado



Questão 113 – Resposta

Gabarito
errado. Observe que após a diluição da solução preparada com 25 mL da amostra
mais água destilada até completar 500 mL em balão volumétrico, temos que fazer
uma nova diluição usando 25 mL desta “solução diluída” com mais 200 mL de água
destilada e mais 20 mL de ácido sulfúrico diluído, sendo assim não poderemos
utilizar um balão volumétrico pois o volume final seria diferente do balão. 

Gabarito: Errado



Questão 114 – Resposta

A reação entre oxalato e permanganato é: 

2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ D 2Mn2+
+ 10CO2(g) + 8H2O 

Portanto conhecendo a massa de oxalato
é possível se padronizar o permanganato.

Gabarito: Certo



Questão 115 – Resposta

O íon permanganato é capaz de oxidar o íon cloreto.
Portanto, na presença de HCl acontece a seguinte reação: 2MnO4- + 10Cl
- +
16H+ &nbsp;D
2Mn2+ +
5Cl2 +
8H2O. 

Por essa razão, o ácido clorídrico deve ser evitado
em titulações que envolvam o permanganato de potássio. Todavia, em um livro de
química analítica [Jeffery, G. H.; Bassett, J.; Mendham, J. e Denney, R. C.
Vogel: Análise Química Quantitativa. 5.ed., Rio de Janeiro: LTC, 1992, p. 301],
há a afirmação de que “Existem titulações, no entanto, como (...) do peróxido
de hidrogênio, que podem ser feitas na presença do ácido clorídrico”. Como se
trata de uma exceção à regra, e, portanto, de um detalhe analítico de
conhecimento restritíssimo entre os químicos, haveria duas possibilidades de
resposta, o que configura ambiguidade insuperável. 

Gabarito: ANULADO



Questão 116 – Resposta

A solução de aquosa padrão de permanganato de potássio
é usada com freqüência como titulante oxidante em titulações redox devido a sua
intensa coloração violeta. O permanganato se reduz ao cátion, Mn+2,
incolor, em soluções ácidas. Em soluções neutras, o permanganato se reduz a MnO2,
um precipitado marrom na qual o manganês tem um estado de oxidação 4+. Em
soluções alcalinas, se reduz a um estado de oxidação 6+, formando o K2MnO4.
O íon permanganato tem uma coloração
intensa que permite a visualização das viragens sem necessidade de indicador
adicional. Somente “nos casos de soluções ligeiramente coloridas ou nas
titulações com permanganato diluído, recomenda-se o uso de ferroína como
indicador”, conforme citado no enunciado da questão.

Gabarito: Errado

Questão 117 – Resposta

Exatamente.
A solução deve ser estocada com cuidado e longe da luz direta, pois pode
degradar-se. Além disso, a cor intensa, citada no enunciado e na questão
anterior realmente atrapalha um pouco na visualização.

Gabarito: Certo



Questão 118 – Resposta

A reação de decomposição da
água oxigenada na presença de MnO2 é intensa. O MnO2 age
como catalisador realmente e não como reagente, neste processo.

Gabarito: Certo



Questão 119 – Resposta










A reação que
ocorre é, conforme o enunciado: 

2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2
D 2 Mn2+&nbsp;+ 8 H2O
+ 10 O2

Pela
estequiometria da reação, temos que cada 2 mols de íon permanganato reagem com
5 mols de peróxido de hidrogênio. 

Volume gasto
da solução titulante: 20 mL de KMnO4 à 0,02 mol/L, temos;

(20x10-3)L
x (2x10-2) mol/L = &nbsp;4x10-4&nbsp;mol.
Portanto: 

2 mol de MnO4-&nbsp;® 5 mol
de H2O2

4x10-4&nbsp;de MnO4-&nbsp;® x mol
de H2O2

x = 0,001 mol de
H2O2. 

Logo, na
amostra titulada temos 10-3&nbsp;mol
de água oxigenada. Para descobrir a concentração precisamos levar em conta os
volumes das diluições:

1ª. Diluição:


0,001 mol &nbsp;® 25 mL 

C1&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;®
500 mL 

C1
= 0,02 mol


2ª. Diluição:


0,02 mol&nbsp; ® 25 mL 

C2 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;® 1000
mL 

C2 = (0,02x103)/25 = 0,8
mol/L. 

Gabarito: Certo










Questão 120 – Resposta

A relação
(SCa/Ca) – expressa a incerteza relativa das medidas:

Quando medidas são
multiplicadas ou divididas, a incerteza relativa no resultado é a raíz quadrada
da soma dos quadrados das incertezas relativas para as medidas individuais.




Portanto
não corresponde com a relação apresentada na questão.



Gabarito: Errado




FIM PROVA