Características Eletrônicas dos Elementos
Autor: tomdafisica | Publicado: 2012-11-16T09:27:00-08:00



&nbsp; &nbsp; &nbsp;Quando analisamos um período da Tabela Periódica,
podemos perceber que, ao passarmos de um elemento a outro, o número atômico
aumenta de uma unidade, assim ele tem um próton a mais no núcleo e um elétron a
mais na eletrosfera. Esse novo elétron
é chamado elétron de diferenciação.

&nbsp; &nbsp; &nbsp;Usando essa
idéia podemos localizar cada elemento químico na Tabela Periódica.



1º.&nbsp; Como
localizamos o período de um átomo?

<!--[if supportFields]><span
style='font-size:10.0pt;font-family:"Palatino Linotype","serif";mso-bidi-font-family:
"Palatino Linotype";color:windowtext;font-style:normal'><span style='mso-element:
field-begin'>tc &quot;a. Períodos e Números de Níveis de Energia&quot;<![endif]--><!--[if supportFields]><b
style='mso-bidi-font-weight:normal'><span style='font-size:10.0pt;font-family:
"Palatino Linotype","serif";mso-bidi-font-family:"Palatino Linotype";
color:windowtext;font-style:normal'><![endif]-->

&nbsp; &nbsp; &nbsp;O
número de níveis de energia que o
átomo do elemento apresenta em sua configuração eletrônica indicará sempre o período
ao qual esse elemento pertence na Tabela Periódica.

Exemplos: 



Exercício
resolvido:



Em
que período está cada um dos elementos abaixo?



a)&nbsp; 15P&nbsp;&nbsp; 1s2&nbsp;&nbsp; 2s2 2p6&nbsp;&nbsp;
3s2 3p3&nbsp;
à&nbsp; 3 camadas eletrônicas = 3º. Período

b)&nbsp; 23V&nbsp;&nbsp; 1s2&nbsp;&nbsp; 2s2 2p6&nbsp;&nbsp;
3s2 3p63d3&nbsp;
4s2 &nbsp;à&nbsp;
4 camadas
eletrônicas = 4º. Período



2º.&nbsp; Como
localizamos o grupo de um átomo?



Importante: seguindo
a nova recomendação da IUPAC, devemos somar o número 10 ao número de elétrons
da 

camada
de valência dos subgrupos IIIA até VIIIA para achar o número do grupo.



a) Elementos Representativos - Subgrupos A ou Grupos 1, 2 e 13 até 17.

<!--[if supportFields]><span style='font-size:10.0pt;
font-family:"Palatino Linotype","serif"'>tc
&quot;<span style='font-size:10.0pt;font-family:"Palatino Linotype","serif";
font-style:normal'>b.
Elementos dos Grupos IA e IIA (ou 1 e 2)&quot;<![endif]--><!--[if supportFields]><span
style='font-size:10.0pt;font-family:"Palatino Linotype","serif"'><span
style='mso-element:field-end'><![endif]-->

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O
número do subgrupo é dado pelo
número de elétrons existentes na camada de valência.

Exemplos:

Determine o grupo de
cada elemento abaixo.

a) Na (z&nbsp;
=&nbsp; 11)



11Na &nbsp;&nbsp;1s2&nbsp;&nbsp; 2s2 2p6&nbsp;&nbsp; 3s1&nbsp;
&nbsp;&nbsp; Portanto,&nbsp;
esse elemento é do subgrupo IA ou&nbsp;
grupo 1 (metais&nbsp; alcalinos).



b) Mg (Z&nbsp;
=&nbsp; 12)



12Mg &nbsp;&nbsp;1s2&nbsp;&nbsp; 2s2 2p6&nbsp;&nbsp; 3s2&nbsp;
&nbsp;&nbsp; Portanto, esse elemento é do subgrupo IIA ou grupo 2 (metais
alcalino-terrosos).



c) S (z&nbsp;
=&nbsp; 16)



16S&nbsp;
1s2&nbsp;&nbsp; 2s2
2p6&nbsp; 3s2 3p4&nbsp;&nbsp;&nbsp; à 6 elétrons na camada
de valência

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Portanto, esse elemento é do subgrupo VIA
ou grupo 16 (10 + 6 = 16) – grupo dos calcogênios.

d) Cl (z&nbsp;
=&nbsp; 17)



17Cl &nbsp;1s2&nbsp;&nbsp; 2s2 2p6&nbsp;&nbsp; 3s2 3p5 &nbsp;à 7 elétrons na camada de valência

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Portanto, esse elemento é do subgrupo VIIA
ou grupo 17 (10 + 7 = 17) – grupo dos halogênios.



c) Gases Nobres - Elementos do Grupo 18 ou VIII A 

<!--[if supportFields]><span style='font-size:10.0pt;
font-family:"Palatino Linotype","serif";mso-bidi-font-family:"Palatino Linotype";
color:black;font-style:normal'>tc
&quot;d. Elementos do Grupo VIII A ou 18&quot;<![endif]--><!--[if supportFields]><span
style='font-size:10.0pt;font-family:"Palatino Linotype","serif";mso-bidi-font-family:
"Palatino Linotype";color:black;font-style:normal'><span style='mso-element:
field-end'><![endif]-->

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Caracterizam-se
por apresentar 8 elétrons na camada de valência e o elétron de diferenciação se
localiza no subnível p da camada de valência. 



Exceção: o átomo de Hélio,
He, tem apenas dois elétrons na camada K e pertence ao grupo VIIIA ou&nbsp; 18.



Exemplo:&nbsp;&nbsp; 



10Ne &nbsp;1s2&nbsp;&nbsp; 2s2 2p6&nbsp; à 8 elétrons na camada
de valência, portanto, esse elemento é do grupo 18 ou VIIIA.



Exercício
resolvido:



Determine o grupo do argônio, Ar (Z&nbsp;
=&nbsp; 18):



18Ar &nbsp;1s2&nbsp;&nbsp; 2s2 2p6&nbsp;&nbsp; 3s2 3p6 &nbsp;à 8 elétrons na camada de
valência



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

Portanto, esse elemento é do grupo VIIIA ou
grupo 18 (10 + 8 = 18): grupo dos gases nobres.





Como localizamos o grupo
de um átomo?&nbsp; (continuação)

1º.) Elementos de Transição -&nbsp; Grupos
B&nbsp; (ou 3 a 12)



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O número do subgrupo será dada pela soma do número de elétrons
dos dois últimos subníveis na ordem
de energia.



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
nsX (n-1)dy&nbsp; à&nbsp; x + y = número do
subgrupo



 

  
  


Dica



 

  
  
Número

Grupo

(Atual)

  
  
Diagrama de

Linus Pauling

nsX (n-1)dY

  
  
nsX (n-1)dY

Soma

x+y

  
  
Número

Grupo

(Antigo)

 

  
  
3

  
  
ns2

  
  
(n-1)d1

  
  
3

  
  
3B

 

  
  
4

  
  
ns2

  
  
(n-1)d2

  
  
4

  
  
4B

 

  
  
5

  
  
ns2

  
  
(n-1)d3

  
  
5

  
  
5B

 

  
  
6

  
  
ns2

  
  
(n-1)d4

  
  
6

  
  
6B

 

  
  
7

  
  
ns2

  
  
(n-1)d5

  
  
7

  
  
7B

 

  
  
8

  
  
ns2

  
  
(n-1)d6

  
  
8

  
  
8B

 

  
  
9

  
  
ns2

  
  
(n-1)d7

  
  
9

  
  
8B

 

  
  
10

  
  
ns2

  
  
(n-1)d8

  
  
10

  
  
8B

 

  
  
11

  
  
ns2

  
  
(n-1)d9

  
  
11

  
  
1B

 

  
  
12

  
  
ns2

  
  
(n-1)d10

  
  
12

  
  
2B

 


&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;17.2.1



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Observação: o subgrupo 8B tem três colunas ( 8, 9 e 10)



Exemplos: 

1)
Cu (z&nbsp; =&nbsp;
29)

29Cu&nbsp; 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
à subníveis mais
energéticos

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Portanto, esse elemento é do grupo IB ou 11 (1 + 10)



2)
Sc (z&nbsp; =&nbsp;
21)

21Sc&nbsp; 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
à subníveis mais
energéticos

Portanto
esse elemento é do grupo IIIB ou 3 (2+1).

3)
Co (z&nbsp; =&nbsp;
27)



27Co&nbsp; 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
à subníveis mais
energéticos



Portanto é do grupo 9 (2+7). Pela
numeração antiga: 2 + 7 = 9, portanto é da 2ª coluna do grupo VIIIB.





2º.) Elementos de
Transição Interna (lantanídeos e actinídeos)



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Apresentam 2 elétrons na camada de valência, na
penúltima camada apresentam 8 ou 9 elétrons e na antepenúltima&nbsp; apresentam 18 &lt; x &lt; 32 elétrons; &nbsp;sendo assim, o elétron de diferenciação se
localiza no subnível f da antepenúltima camada. Todos esses elementos se localizam no grupo IIIB ou 3.



Exemplo:



La
(z&nbsp; =&nbsp;
57)



57La&nbsp; 1s2
&nbsp;&nbsp;2s2&nbsp;&nbsp; 2p6&nbsp;&nbsp; 3s2&nbsp;&nbsp; 3p6&nbsp;
&nbsp;4s2&nbsp;&nbsp; 3d10&nbsp;&nbsp; 4p6&nbsp;
&nbsp;5s2 &nbsp;&nbsp;4d10&nbsp;&nbsp; 5p6&nbsp;&nbsp; 6s2&nbsp;&nbsp; 4f1 à subnível&nbsp; mais
energéticos

Portanto
é do grupo IIIB ou 3.



18 – Os Elementos Químicos São Divididos em Blocos

<!--[if supportFields]><span style='font-size:10.0pt;
font-family:"Palatino Linotype","serif";mso-bidi-font-family:"Palatino Linotype";
color:black;font-style:normal'>tc
&quot;h. Os Elementos Químicos São Divididos em Blocos&quot;<![endif]--><!--[if supportFields]><span
style='font-size:10.0pt;font-family:"Palatino Linotype","serif";mso-bidi-font-family:
"Palatino Linotype";color:black;font-style:normal'><span style='mso-element:
field-end'><![endif]-->

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Para
esta divisão, devemos verificar em que subnível se localiza o elétron de
diferenciação: