Autor: Estudar é preciso | Publicado: 2012-02-13T16:14:00-05:00


LISTA DE EXERCICIOS III – 2º ANO – SOLUÇÕES1-(UFRN) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que produz espuma. Nesse extintor, existe bicarbonato de sódio e uma solução de ácido sulfúrico em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação:
2NaHCO3&nbsp; +&nbsp; H2SO4&nbsp; → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O. Se 196g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente NaHCO3, o volume de CO2 gasoso liberado (em litros), nas CNTP, é de:a)&nbsp; 4,48 L&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) 8,96 L&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) 44,8 L&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) 89,6 L2-(UFSM) No tratamento de águas, utiliza-se o carbonato de sódio para remover a dureza da água causada pela presença do íons Ca2+ e Mg2+ . O cálcio é removido de acordo com a equação ajustada:Na2CO3(s)&nbsp;&nbsp; +&nbsp; Ca2 (aq)&nbsp; →&nbsp;&nbsp; CaCO3(s)&nbsp; +&nbsp; 2Na2+ (aq)Partindo-se 2,12 Kg de carbonato de sódio e supondo-se que todo o Ca2+ tenha reagido, a massa de carbonato de cálcio que se obtém, em Kg, é: (dadas massas molares (g/mol):(Na=23,0 , C= 12,0, O=16,0 , Ca=40,0.)a) 0,5&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) 1,0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) 2,0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) 1.001&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) 20023-(PUC-RS) Em 2,8 Kg de óxido de cálcio, também conhecido como “cal virgem”, foi adicionada água, formando hidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede. Após a sua aplicação, transformou-se numa camada dura, pela reação química com o gás carbônico existente no ar, formando carbonato de cálcio. A massa de sal obtida é igual a:a) 5,0 Kg&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) 2,8 Kg&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) 1,6 Kg&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) 1,0 Kg&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) 0,6 Kg4-(FUVEST-SP) Uma instalação petrolífera produz 12,8 Kg de SO2 por hora. A liberação desses gás poluente pode ser evitada usando calcário, o qual, por decomposição, fornece cal, reage com o SO2 formando CaSO3, de acordo com as equações:&nbsp; CaCO3(s) →CaO(s)&nbsp; +&nbsp;&nbsp; CO2(g)&nbsp; CaO(s) +&nbsp; SO2(g) → CaSO3 (s)Qual a massa mínima de calcário (em Kg), por dia, necessária para eliminar todo SO2 formado? (Suponha 100% de rendimento para as reações. Massas molares (g/mol): CaCO3 = 100 , SO2 = 64.)a) 128&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) 240&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) 480&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) 720&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) 12005-(UPF-RS) O sal bicarbonato de amônio é o fermento químico utilizado para fazer bolos.Quando aquecido, esse sal se decompõe em gás carbônico, amônia e água. Partindo 15,0 de fermento, a massa de água obtida é: (Massas atômicas: H=1u ; C=12 u; N=14 u; O = 16 u.)a) 3,42gb) 34,2 gc) 0,34 gd) 342 ge) 3420 g6-(Prise-PA) O etanol (C2H5OH) é um composto químico obtido no Brasil pela fermentação do melaço, a partir do caldo-de-cana. Sua reação de combustão é de suma importância para produção de energia, por isso sua utilização como combustível. Se durante a queima na presença de oxigênio foram utilizados 345g desse combustível, a quantidade de matéria (mols) de dióxido de carbono produzida será de:(reação do processo:&nbsp; C2H5OH +&nbsp; 3O2 → 2 CO2 + 3H2O . Dadas massas molares em g/mol: C=12,0, H=1,0&nbsp; , O=16,0.)a) 10 mols&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) 15 molsc)&nbsp; 20 molsd) 25 molse) 30 mols