EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA – FUNDAMENTAL
Autor: Prof. Renato Jr | Publicado: 2012-03-26T18:54:00-07:00








TERMOQUÍMICA – FUNDAMENTAL




1.&nbsp;Em um calorímetro adiabático, com capacidade térmica desprezível, são introduzidos, sob pressão constante de 1atm, um volume V1&nbsp;de solução aquosa 1,0 molar de ácido clorídrico e um volume V2&nbsp;de solução aquosa 1,0 molar de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é aquela representada pela equação química:

H+(aq) + OH-(aq)&nbsp;&nbsp;=&nbsp;&nbsp;H2O(ℓ).

as misturas efetuadas são as seguintes:

I. V1&nbsp;= 100 ml e V2&nbsp;= 100 ml e observa-se um aumento de temperatura ∆T1.

II. V1&nbsp;= 50 ml e V2&nbsp;= 150 ml e observa-se um aumento de temperatura ∆T2.

III. V1&nbsp;= 50 ml e V2&nbsp;= 50 ml e observa-se um aumento de temperatura ∆T3.

Com relação ao efeito térmico que se observa, é CORRETO prever que:

(A)&nbsp;∆T1&nbsp;≈ ∆T3&nbsp;&gt; ∆T2.&nbsp;&nbsp;

(B)&nbsp;∆T1&nbsp;&gt; ∆T2&nbsp;≈ ∆T3.&nbsp;&nbsp;

(C)&nbsp;∆T1&nbsp;≈ ∆T2&nbsp;≈ ∆T3.&nbsp;&nbsp;

(D)&nbsp;∆T1&nbsp;&gt; ∆T2&nbsp;&gt; ∆T3.&nbsp;&nbsp;

(E)&nbsp;∆T1&nbsp;&gt; ∆T3&nbsp;&gt; ∆T2.&nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

2.&nbsp;Sob 1atm e 25°C, qual das reações a seguir equacionadas deve ser a mais exotérmica?

(A)&nbsp;H2(g)+F2(g) -&gt;&nbsp;2HF(g)&nbsp;&nbsp;

(B)&nbsp;H2(g)+Cℓ2(g) -&gt;&nbsp;2HCℓ(g)&nbsp;&nbsp;

(C)&nbsp;H2(g)+l2(g)&nbsp;&nbsp;-&gt;&nbsp;2Hl(g)&nbsp;&nbsp;

(D)&nbsp;Br2(g)+l2(g) -&gt;&nbsp;2Brl(g)&nbsp;&nbsp;

(E)&nbsp;Cℓ2(g)+Br2(g) -&gt;&nbsp;2CℓBr(g)&nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

3.&nbsp;As notações ∆Hdis, e ∆Hhid, serão utilizadas, RESPECTIVAMENTE, para representar as variações de entalpia molar de dissolução e de hidratação de espécie i em água.









Em relação à dissolução de um mol de sal em água, a 25°C, é ERRADO afirmar que:

(A)&nbsp;hidratação de íons ocorre com liberação de calor.&nbsp;&nbsp;

(B)&nbsp;[∆Hhid, Na2SO4] &gt; [∆Hhid, Na2SO4.10H2O]&nbsp;&nbsp;

(C)&nbsp;∆Hdis, Na2SO4&nbsp;.10H2O &gt; ZERO enquanto ∆Hdis, Na2SO4&nbsp;&lt; ZERO.&nbsp;&nbsp;

(D)&nbsp;[∆Hdis, Na2SO4] &gt; [∆Hdis, Na2SO4.10H2O]

(E)&nbsp;[∆Hdis, NaNO3] &gt; [∆Hdis, NaCl]

&nbsp;&nbsp;&nbsp;

4.&nbsp;A figura a seguir mostra como a entalpia dos reagentes e dos produtos de uma reação química do tipo

A(g) + B(g)&nbsp;=&nbsp;C(g) varia com a temperatura.









Levando em consideração as informações fornecidas nesta figura, e sabendo que a variação de entalpia (∆H) é igual ao calor trocado pelo sistema à pressão constante, é ERRADO afirmar que

(A)&nbsp;na temperatura T1&nbsp;a reação ocorre com liberação de calor.&nbsp;&nbsp;

(B)&nbsp;na temperatura T1, a capacidade calorífica dos reagentes é maior que a dos produtos.&nbsp;&nbsp;

(C)&nbsp;no intervalo de temperatura compreendido entre T1&nbsp;e T2, a reação ocorre com absorção de calor (∆H&gt;zero).&nbsp;&nbsp;

(D)&nbsp;o ∆H, em módulo, da reação aumenta com o aumento de temperatura.&nbsp;&nbsp;

(E)&nbsp;tanto a capacidade calorífica dos reagentes como a dos produtos aumentam com o aumento da temperatura.&nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

5.&nbsp;Para minimizar a possibilidade de ocorrência de superaquecimento da água durante o processo de aquecimento, na pressão ambiente, uma prática comum é adicionar pedaços de cerâmica porosa ao recipiente que contém a água a ser aquecida. Os poros da cerâmica são preenchidos com ar atmosférico, que é vagarosamente substituído por água antes e durante o aquecimento. A respeito do papel desempenhado pelos pedaços de cerâmica porosa no processo de aquecimento da água são feitas as seguintes afirmações:

I. a temperatura de ebulição da água é aumentada.

II. a energia de ativação para o processo de formação de bolhas de vapor de água é diminuída.

III. a pressão de vapor da água não é aumentada.

IV. o valor da variação de entalpia de vaporização da água é diminuído.

Das afirmações acima está(ão) ERRADA(S)

(A)&nbsp;apenas I e III.&nbsp;&nbsp;

(B)&nbsp;apenas I, III e IV.&nbsp;&nbsp;

(C)&nbsp;apenas II.&nbsp;&nbsp;

(D)&nbsp;apenas II e IV.&nbsp;&nbsp;

(E)&nbsp;todas.&nbsp;&nbsp;



6.&nbsp;A 25&nbsp;°C e 1 atm, considere o respectivo efeito térmico associado à mistura de volumes iguais das soluções relacionadas abaixo:

I - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de cloreto de sódio.

II - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de amônio.

III - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de sódio.

IV - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico.

Qual das opções abaixo apresenta a ordem decrescente CORRETA para o efeito térmico observado em cada uma das misturas acima?

(A)&nbsp;I, III, II e IV&nbsp;&nbsp;

(B)&nbsp;II, III, I e IV&nbsp;&nbsp;

(C)&nbsp;II, III, IV e I&nbsp;&nbsp;

(D)&nbsp;III, II, I e IV&nbsp;&nbsp;

(E)&nbsp;III, II, IV e I&nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

7.&nbsp;Assinale a opção que contém a substância cuja combustão, nas condições-padrão, libera maior quantidade de energia.

(A)&nbsp;Benzeno&nbsp;&nbsp;

(B)&nbsp;Ciclohexano&nbsp;&nbsp;

(C)&nbsp;Ciclohexanona&nbsp;&nbsp;

(D)&nbsp;Ciclohexeno&nbsp;&nbsp;

(E)&nbsp;n-Hexano&nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

8.&nbsp;Assinale a opção que indica a variação CORRETA de entalpia, em kJ/mol, da reação química a 298,15 K e 1 bar, representada pela seguinte equação:

C4H10(g) --&gt;&nbsp;C4H8(g) + H2(g).

Dados eventualmente necessários:

∆Hf (C4H8(g)) = -11,4;&nbsp;&nbsp;∆Hf (CO2(g)) = -393,5;

∆Hf (H2O(ℓ)) = -285,8 e ∆Hc (C4H10(g)) = -2.877,6, em que ∆Hf e ∆Hc, em kJ/mol, representam as variações de entalpia de formação e de combustão a 298,15 K e 1 bar, respectivamente.

(A)&nbsp;- 3.568,3&nbsp;&nbsp;&nbsp;

(B)&nbsp;- 2.186,9&nbsp;&nbsp;&nbsp;

(C)&nbsp;+ 2.186,9&nbsp;&nbsp;

(D)&nbsp;+ 125,4&nbsp;&nbsp;&nbsp;

(E)&nbsp;+ 114,0&nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

9.&nbsp;Assinale a opção ERRADA que apresenta (em kJ/mol) a entalpia padrão de formação (∆Hf) da substância a 25&nbsp;°C.

(A)&nbsp;∆Hf (H2(g)) = 0&nbsp;&nbsp;

(B)&nbsp;∆Hf (F2(g)) = 0&nbsp;&nbsp;

(C)&nbsp;∆Hf (N2(g)) = 0&nbsp;&nbsp;

(D)&nbsp;∆Hf (Br2(g)) = 0&nbsp;&nbsp;

(E)&nbsp;∆Hf (Cℓ2(g)) = 0&nbsp;&nbsp;



10.&nbsp;Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ mol–1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação: C(grafita) + 2H2(g) --&gt; CH4(g)

(A)&nbsp;– 211,l kJ mol– l&nbsp;&nbsp;

(B)&nbsp;– 74,8 kJ mol– l&nbsp;&nbsp;

(C)&nbsp;74,8 kJ mol– l&nbsp;&nbsp;

(D)&nbsp;136,3 kJmol– l&nbsp;&nbsp;

(E)&nbsp;211,1 kJ mol– l&nbsp;&nbsp;



Gabarito

1&nbsp;[A]&nbsp;&nbsp;2&nbsp;[A]&nbsp;&nbsp;3&nbsp;[D]&nbsp;&nbsp;4&nbsp;[C]&nbsp;&nbsp;5&nbsp;[B]&nbsp;&nbsp;6&nbsp;[D]&nbsp;&nbsp;7&nbsp;[E]&nbsp;&nbsp;8&nbsp;[E]&nbsp;&nbsp;9&nbsp;[D]&nbsp;&nbsp;10&nbsp;[B]