Lista de Exercícios - 51 - Geometria Molecular
Autor: Paulo Silva | Publicado: 2012-08-11T16:15:00-07:00



01 - (UEG GO) - A
estrutura abaixo representa um carbocátion terciário, o qual pode ser formado
em reações de substituição de haletos de alquila com espécies química
nucleofílicas e na presença de solventes adequados.



&nbsp;&nbsp;

A análise de sua estrutura permite concluir que essa espécie
química apresenta uma geometria



a)&nbsp;&nbsp; linear.

b)&nbsp;&nbsp; piramidal.

c)&nbsp;&nbsp; tetraédrica.

d)&nbsp;&nbsp; trigonal planar.

e) quadrado planar.



02 - (UFF RJ) - A
química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia
à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à
indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos
ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás
natural, usado como combustível na indústria química. A queima do metano pode
ser representada pela seguinte equação:



CH4(g)
+ 2O2(g) ®
CO2(g) + 2H2O



Em
relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2),
pode-se dizer que a forma geométrica de cada um desses compostos,
respectivamente, é



a)&nbsp;&nbsp; tetraédrica e trigonal planar.

b)&nbsp;&nbsp; tetraédrica e linear.

c)&nbsp;&nbsp; quadrática planar e trigonal planar.

d)&nbsp;&nbsp; quadrática planar e linear.

e)&nbsp;&nbsp; tetraédrica e quadrática planar.



03 - (UCS RS) - Quando um vulcão entra em erupção com força
explosiva suficiente, as cinzas vulcânicas, contendo dióxido de enxofre, podem
atingir a estratosfera. Lá, fenômenos físico-químicos criam uma fina camada de
partículas esbranquiçadas que, durante meses ou anos, circundam a Terra e
refletem parte dos raios solares, impedindo que a radiação atinja o solo. Como
resultado desse fenômeno, pode ocorrer um resfriamento do planeta.



O dióxido de enxofre eliminado
pelos vulcões



a)&nbsp;&nbsp; é
uma molécula apolar.

b)&nbsp;&nbsp; é
um óxido anfótero.

c)&nbsp;&nbsp; forma
uma base ao reagir com a água.

d)&nbsp;&nbsp; possui
duas ligações covalentes coordenadas em sua estrutura.

e)&nbsp;&nbsp; apresenta
geometria angular.



04 - (UFMT) - A
teoria da repulsão dos pares eletrônicos sustenta: ao redor do átomo central,
pares eletrônicos ligantes e não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão
afastados quanto possível. De acordo com essa teoria, quais estruturas podem
ser previstas para as moléculas de SF6, PCl5, CH4,
respectivamente?



a)&nbsp;&nbsp; tetraédrica,
bipirâmide trigonal e octaédrica.

b)&nbsp;&nbsp; octaédrica,
bipirâmide trigonal e tetraédrica.

c)&nbsp;&nbsp; bipirâmide
trigonal, tetraédrica e tetraédrica.

d)&nbsp;&nbsp; tetraédrica,
tetraédrica e octaédrica.

e)&nbsp;&nbsp; octaédrica,
tetraédrica e bipirâmide trigonal.



05 - (UNICID) - A
desinfecção de águas residuárias de uso agrícola é um processo indispensável à
proteção da saúde pública. O ozônio, O3, pode ser utilizado para
esse fim, já que é bastante eficiente na destruição de organismos patogênicos.
Sobre as propriedades do ozônio, pode-se afirmar que é constituído por
moléculas com geometria



a)&nbsp;&nbsp; trigonal e é um isótopo
do gás oxigênio.

b)&nbsp;&nbsp; trigonal e é um alótropo
do gás oxigênio.

c)&nbsp;&nbsp; linear e é um alótropo
do gás oxigênio.

d)&nbsp;&nbsp; angular e é um isótopo
do gás oxigênio.

e)&nbsp;&nbsp; angular e é um alótropo
do gás oxigênio.



06 - (UFMA) - São
exemplos de estruturas lineares:



Dados: 1H1, 4Be9, 6C12,
7N14, 8O16, 9F19,
16S32, 17Cl35,5 



a)&nbsp;&nbsp; N2, H2O

b)&nbsp;&nbsp; BeCl2, SO2

c)&nbsp;&nbsp; CO2, Cl2O

d)&nbsp;&nbsp; HCN, N2O

e)&nbsp;&nbsp; N2O, OF2



07 - (UFV MG) - Em
relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano e etino, assinale a
alternativa CORRETA:



a)&nbsp;&nbsp; H2O, angular;
NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2,
quadrática plana.

b)&nbsp;&nbsp; H2O, angular;
NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana; C2H2,
linear.

c)&nbsp;&nbsp; H2O, linear;
NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2,
linear.

d)&nbsp;&nbsp; H2O, angular;
NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2,
linear.

e) H2O, linear; NH3, tetraédrica; CH4,
quadrática plana; C2H2, trigonal plana.





08 - (UFTM MG) - O
Protocolo de Montreal completou 20 anos, e os progressos alcançados já podem
ser notados. Segundo um ranking compilado pelas Nações Unidas, o Brasil é o
quinto país que mais reduziu o consumo de CFCs (clorofluorcarbonos),
substâncias que destroem a camada de ozônio (O3). O acordo para
redução desses poluentes foi assinado em 1987 por 191 países, que se
comprometeram em reduzir o uso do CFC em extintores de incêndios, aerossóis,
refrigeradores de geladeiras e ar condicionado. Os CFCs podem ser compostos
constituídos de um ou mais átomos de carbono ligados a átomos de cloro e/ou
flúor.

&nbsp; 

A molécula de ozônio apresenta geometria molecular

a)&nbsp;&nbsp; angular.

b)&nbsp;&nbsp; linear.

c)&nbsp;&nbsp; piramidal.

d)&nbsp;&nbsp; tetraédrica.

e)&nbsp;&nbsp; trigonal plana.



09 - (IME RJ) - A
teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência foi desenvolvida
pelo pesquisador canadense Ronald J. Gillespie, em 1957. Esta teoria permite
prever a forma geométrica de uma molécula. O modelo descreve que, ao redor do
átomo central, os pares eletrônicos ligantes e os não ligantes se repelem,
tendendo a ficar tão afastados quanto possível, de forma que a molécula tenha
máxima estabilidade.&nbsp; A seguir são expressas algumas correlações entre nome,
geometria molecular e polaridade de algumas substâncias.





Assinale a correlação falsa. 



a) &nbsp; I 

b) &nbsp; II 

c) &nbsp; III 

d) &nbsp; IV 

e) &nbsp; V 



10 - (UFRN) - A emissão de substâncias químicas na atmosfera, em
níveis elevados de concentração, pode causar danos ao ambiente. Dentre os
poluentes primários, destacam-se os gases CO2, CO, SO2 e
CH4. Esses gases, quando confinados, escapam lentamente, por
qualquer orifício, por meio de um processo chamado efusão.



A molécula que apresenta geometria
tetraédrica é

a)&nbsp;&nbsp; CO2


b)&nbsp;&nbsp; SO2


c)&nbsp;&nbsp; CO

d)&nbsp;&nbsp; CH4


e) &nbsp; HCl



GABARITO



1) D&nbsp; 2) B&nbsp;&nbsp; 3) E&nbsp;&nbsp; 4) B&nbsp;&nbsp; 5) E&nbsp;&nbsp;
6) D&nbsp;&nbsp; 7) D&nbsp;&nbsp; 8) A&nbsp;&nbsp;
9) C&nbsp;&nbsp; 10) D



Elaboração
Prof. Paulo Silva