Aula dinâmica sobre soluções químicas
Autor: Química em Show | Publicado: 2012-10-24T07:39:00-07:00


As atividades do PIBID continuam nas escolas a todo vapor. Os alunos do 2º ano da escola Dr José Fernandes de Melo no município de Pau dos Ferros tiveram uma aproximação maior com o laboratório de química do IFRN campus Pau dos Ferros, afim de conhecer de perto a funcionalidade e os aparatos laboratoriais existentes no nosso instituto, ainda nesta aula, os mesmos puderam preparar soluções de Cloreto de potássio (KCl) e Hidróxido de Sódio (NaOH), onde obtiveram reações endotérmicas (retem calor) e exotérmicas (libera calor), entendendo diretamente a relação das teorias vista em sala de aula e as práticas em laboratório, segue abaixo as imagens:



Primeiramente, os alunos precisavam entender como funcionava um laboratório: as regras de segurança, os sinais de alerta, os aparatos de laboratoriais para que houvesse um entendimento que o laboratório é um local de trabalho e seriedade.









Segue abaixo as imagens do nossos alunos em ação:





















































Segue abaixo o roteiro da nossa prática:





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<![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]-->PRÁTICA:
SOLUÇÕES (SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO E SOLUÇÃO DE CLORETO DE POTÁSSIO)

Aluno(s):_______________________________________________





<!--[if !supportLists]-->&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->INTRODUÇÃO



Quando
você coloca um pouco de açúcar na água e mexe até obter uma só fase, está
fazendo uma solução. O mesmo acontece se você adicionar um pouquinho de sal à
água e misturar bem. Soluções é uma mistura homogênea de dois ou mais
componentes. Podemos usar o verbo “dissolver” para nos referimos ao ato
praticado por uma pessoa ao fazer uma solução. Uma frase como “eu dissolvi o
açúcar em água” exemplifica esse uso. Outro modo de usar o verbo “dissolver” é
aplicá-lo a uma substância, a fim de expressar a propriedade que a substância
tem de misturar-se a outra, originando uma solução. Numa frase como “a água
dissolve o açúcar”, temos um exemplo desse tipo de uso. 

Quando
uma substância é capaz de dissolver outra, costumamos chamá-la de solvente. Assim, por exemplo, a água é
um solvente para o açúcar, para o sal, para o álcool e para várias outras
substâncias. A substância que é dissolvida num solvente, a fim de fazer uma
solução, é denominada soluto. 



<!--[if !supportLists]-->&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->OBJETIVO

Preparar
uma solução aquosa de hidróxido de sódio e cloreto de potássio, descrevendo o
que aconteceu em cada reação.



<!--[if !supportLists]-->&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->MATERIAIS

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Balão volumétrico

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Bécker

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Espátula

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Balança Semi analítica

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Funil

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Bastão de Vidro

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Pisseta 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Vidro de relógio



<!--[if !supportLists]-->&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

<!--[if !supportLists]-->1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->SOLUÇÃO
DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO 



DADOS:
Concentração do Hidróxido de sódio (NaOH): 1,0 Mol/L;

Volume
do Solvente:100 ml

Massa
Molar do Hidróxido de Sódio (NaOH): 40,0 g/Mol

Massa:
______________



















<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Com o auxílio de uma espátula, pese a
massa calculada do Hidróxido de sódio (NaOH) na balança semi-analítica num
vidro de relógio. 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Dissolva o sal em um Bécker. Logo em
seguida, transfira a solução com o auxílio de um bastão de vidro e um funil
para o balão volumétrico de 100 ml.

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Complete com água destilada contida na
pisseta, até 100 ml no balão volumétrico até aferir o menisco.&nbsp; 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Descreva o que aconteceu na reação.





<!--[if !supportLists]-->2)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->SOLUÇÃO
DE CLORETO DE POTÁSSIO



DADOS:
Concentração
de Cloreto de Potássio (KCl): 1,0 Mol/L

Volume do Solvente: 250 ml

Massa Molar do Cloreto de Potássio
(KCl): 74,56 g/Mol

Massa:_____________



















<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Com o auxílio de uma espátula, pese a
massa calculada do Cloreto de potássio (KCl) na balança semi-analítica num
vidro de relógio. 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Dissolva o sal em um Bécker. Logo em
seguida, transfira a solução com o auxílio de um bastão de vidro e um funil
para o balão volumétrico de 250 ml.

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Complete com água destilada contida na
pisseta, até 250 ml no balão volumétrico até aferir o menisco.&nbsp; 

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Descreva o que aconteceu na reação.





<!--[if !supportLists]-->&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->BIBLIOGRAFIA



PERUZZO,
F.M., Química na abordagem do cotidiano, vol. 2, 4ª Ed., Moderna, São Paulo,
2006.