Mudança de fase
Autor: Francisco das Chagas Moura | Publicado: 2011-07-18T12:09:00-07:00

&#160;  Exercício  &#160;  Questão 1  Um bloco de gelo de massa 250 g está à uma temperatura inicial de -5 °C, sob pressão normal. Determine a quantidade de calor necessária para que esse bloco de gelo transforme-se totalmente em vapor.  Dados:  Lf= 80 cal/g  Lv= 540 cal/g  Calor específico do gelo= 0,5 cal/g.ºC  Calor específico da água = 1 cal/g.ºC  Questão 2  Um bloco de gelo de massa 350 g encontra-se a uma temperatura de -10 °C. Determine a quantidade de calor necessária para transformar esse bloco de gelo em água a uma temperatura de 20ºC.   Questão 3  A quantidade de calor necessária para transformar 50 g de água a 20 oC em vapor de água a 140 oC é:      Dados:      calor específico da água = 1 cal/goC      calor latente de vaporização da água = 540 cal/g      calor específico do vapor de água = 0,5 cal/goC      a) 27 000 cal   b) 32 000 cal   c) 1 000 cal   d) 4 000 cal   e) 64 000 cal  Questão 4  Um recipiente aberto contém 500 g de água a 20 oC quando começa a ser aquecido. Verifica-se que, depois de algum tempo, o recipiente contém 400 g de água fervendo. Sendo a pressão atmosférica normal e desprezando o calor absorvido pelo recipiente, podemos afirmar que a água absorveu uma quantidade de calor, em calorias, de:      Dados:      calor específico da água = 1 cal/goC      calor latente de vaporização da água = 540 cal/g      a) 40 000   b) 54 000   c) 306 000   d) 266 000   e) 94 000  Questão 5  Um cubo de gelo de massa 100 g, inicialmente à temperatura de -20 oC, é aquecido até se transformar em água a 40 oC.      As quantidades de calor sensível e de calor latente trocados nessa transformação, em calorias, foram respectivamente:      Dados:      Calor específico do gelo = 0,50 cal/g oC.      Calor específico da água = 1,0 cal/g oC.      Calor de fusão do gelo = 80 cal/g.      a) 5 000 e 8 000.   b) 8 000 e 5 000.   c) 5 000 e 5 000.   d) 4 000 e 8 000.   e) 1 000 e 4 000.  Questão 6  São misturados 50 g de água a 20 oC com 20 g de gelo a 0 oC em um calorímetro de capacidade térmica desprezível. O calor latente de fusão do gelo é de 80 cal/g e o calor específico da água é de 1 cal/g oC. A temperatura final da mistura é, em oC, de:      a) 20   b) 8,5   c) 10   d) 12   e) 0  Questão 7  Num dia de calor, em que a temperatura ambiente era de 30 °C, João pegou um copo com volume de 200 cm3 de refrigerante à temperatura ambiente e mergulhou nele dois cubos de gelo de massa igual a 15 g cada um. Se o gelo estava à temperatura de -4 °C e derreteu-se por completo e supondo que o refrigerante tenha o mesmo calor específico que a água, a temperatura final da bebida de João ficou sendo aproximadamente de:   a) 16 °C   b) 25 °C   c) 0 °C   d) 12 °C&#160;   e) 20 °C  Questão 8  Para que uma pedra de gelo de 3,0 kg (calor latente do gelo = 80 cal/g), inicialmente a 0ºC, se transforme em água a 0 ºC, é necessário fornecer a ela uma quantidade de calor igual a:  a) 240 cal  b) 2.400 cal  c) 24.000 cal  d) 240.000 cal  Questão 9   Temos 50 g de gelo a 0 oC. Que quantidade de calor devemos fornecer à massa de gelo para obter 50 g de água a 10 oC ?      Dados:      calor específico da água = 1 cal/goC      calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g      a) 40 000 cal   b) 40 500 cal   c) 4 000 cal   d) 4 500 cal   e) n.d.a