Apostila de Química Inorgânica do Prof. Léo Marcos   Reações Químicas - Balanceamento Químico
Autor: Blog do Prof. Leo Marcos | Publicado: 2011-04-04T17:08:00-07:00

CAPÍTULO V&nbsp; -&nbsp; REAÇÕES QUÍMICAS
BALANCEAMENTO QUÍMICO
Balancear ou acertar os coeficientes de uma equação química é encontrar o número de moléculas de reagentes e produtos que iguala o número de átomos de um mesmo elemento, nos dois membros da equação.Assim vejamos: &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Número de &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Número de&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Átomos dos&nbsp;&nbsp;&nbsp; =&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Átomos dos
Reagentes&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; produtos
Para balancear (equilibrar) uma equação, multiplicam-se as fórmulas dos reagentes e produtos por números inteiros (coeficientes) até que o número total de átomos de cada elemento seja igual em ambos os membros.Regras práticas para o balanceamento de equações pelo método das tentativas:
1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Iniciar o balanceamento com os elementos que aparecem uma só vez em ambos os membros.2)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Dentre esses, selecionar o elemento de maior índice.3)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Utilizar esses índices como coeficientes no membro oposto.4)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Repetir a mesma seqüencia do item 1 ao item 3 para os demais elementos, até a equação estar balanceada (o Hidrogênio e o Oxigênio, sempre que possível, devem ser balanceados por último). 
Exemplos:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cada elemento aparece uma única vez em cada membro da equação:


 
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2 + H2&nbsp;&nbsp; ===&gt; NH3 (equação não balanceada)
Por enquanto, o número de átomos N no primeiro membro é 2, mas no segundo membro é 1. Assim, se multiplicarmos a fórmula NH3 pelo coeficiente 2, o número de átomos N se igualará em ambos os lados da equação:N2&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; =====&gt; 2&nbsp; NH3
A equação, no entanto, não está ainda inteiramente balanceada, pois agora, no segundo membro, temos 6 átomos H, mas somente dois deles no primeiro membro. Se, porém, multiplicarmos a fórmula H2 por 3, o balanceamento será alcançado:
N2&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; 3 H2&nbsp;&nbsp; ======&gt;&nbsp; 2&nbsp; NH3&nbsp;&nbsp; (equação balanceada)Note que, no balanceamento, devemos nos limitar a alterar os coeficientes de reagentes e / ou produtos (ou seja, os números que vem antes das fórmulas), mas nunca os índices (números escritos em tamanho menor, que vem depois dos elementos) pois isso alteraria a natureza das substâncias que participam da reação.
·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Elementos que aparecem mais de uma vez num mesmo membro da equação:
As2S3&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O2&nbsp;&nbsp; ====&gt; As2O3&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; SO2
Aplicando o passo a passo, temos:1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O Oxigênio aparece uma vez no primeiro membro e duas vezes no segundo. Devemos, então, começar o balanceamento pelos elementos As ou S, que aparecem apenas uma única vez em cada membro.2)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Escolhemos o elemento S, por ter índice maior.3)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; No primeiro membro, temos 3 átomos S e, no segundo membro, apenas 1. Portanto, para balancear o elemento S, multiplicamos a fórmula SO2 por 3 e a fórmula As2O3 por 1, ou seja, utilizamos os índices de um membro como coeficientes do outro.

1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Acertamos agora os outros elementos. O Arsênio (As) já está balanceado (índice 2 para As2S3 e As2O3), faltando somente o Oxigênio. No segundo membro, temos 3 + (3.2) = 9 átomos de Oxigênio e no primeiro membro, apenas dois desse átomo. Como precisamos ter 9 átomos de Oxigênio no primeiro membro, multiplicamos a fórmula O2 por 9/2:
1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;   Para obtermos coeficientes inteiros, multiplicamos toda a equação por 2:
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2 As2S3&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 9 O2&nbsp;&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2 As2O3&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp; 6&nbsp; SO2 


Exercícios de FixaçãoEfetue o balanceamento das equações a seguir:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; S&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; O2&nbsp;&nbsp; ===&gt; &nbsp;&nbsp; SO3b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2SO4&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; Al(OH)3&nbsp;&nbsp;&nbsp; ===&gt; &nbsp;&nbsp; Al2(SO4)3&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2Oc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; C12H22O11&nbsp;&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; C&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2Od)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; KClO4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; KCl&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O2e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NaHCO3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Na2CO3 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CO2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2O
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Reação de Síntese ou Adição
A&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; B&nbsp;&nbsp;&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp; AB·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;
Dois ou mais reagentes originam um único produto.
Exemplos:C&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; O2 &nbsp;&nbsp;===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CO2&nbsp;&nbsp; &nbsp;N2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3&nbsp; H2&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp; NH3&nbsp; &nbsp;2&nbsp; Mg&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O2 &nbsp;&nbsp;===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp; MgO&nbsp;2&nbsp; H2O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O2&nbsp;&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp; H2O2&nbsp;

Reação de Análise&nbsp;
ou Decomposição 
AB&nbsp;&nbsp;&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; B
·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Um reagente dá origem a dois ou mais produtos.
Exemplos:&nbsp;
Decomposição do carbonato de cálcio do mármore pela ação de um forte aquecimento&nbsp;&nbsp;
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaCO3&nbsp; ====&gt; CaO&nbsp; +&nbsp; CO2

Decomposição do NaCl pela ação da corrente elétrica
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; eletricidade2&nbsp;&nbsp; NaCl&nbsp;&nbsp; =======&gt; &nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp; Na&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cl2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Decomposição da película do filme fotográfico pela ação da luz (fotólise -&nbsp; λ)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; λ2&nbsp; AgBr&nbsp;&nbsp; ========&gt; &nbsp;&nbsp; 2&nbsp; Ag&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; Br2&nbsp;

Reação de deslocamento&nbsp;
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ou simples troca&nbsp;&nbsp;&nbsp; X&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; AB&nbsp;&nbsp;&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp; XB&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A&nbsp;&nbsp;&nbsp; Y&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; AB&nbsp;&nbsp;&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp; AY&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; B
Ocorre entre uma substância simples e uma composta, produzindo novas substâncias: uma simples e uma composta.
Exemplos: Cl2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp; NaBr&nbsp;&nbsp;&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp; NaCl&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; Br2
2&nbsp; Al&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; 6&nbsp; HCl&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp; AlCl3&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3&nbsp; H2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Reação de deslocamento ou dupla troca
Ocorre entre duas substâncias compostas produzindo duas novas substâncias compostas.
&nbsp;Exemplos:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
AB&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; XY&nbsp;&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; AY&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; XB  
&nbsp;NaOH&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; HCl&nbsp;&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NaCl&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Al2(SO4)3 + 3&nbsp; Ca(OH)2 ===&gt; 2&nbsp; Al(OH)3 + 3&nbsp; CaSO4  

EXERCÍCIOS PROPOSTOS
1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A síntese da espécie química&nbsp; denominada Ácido (orto) Fosfórico é representada pela equação química:P4O10&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Z&nbsp; H2O&nbsp;&nbsp;&nbsp; ===&gt; &nbsp;&nbsp; 4&nbsp; H3PO4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O valor do coeficiente estequiométrico “Z” é igual a:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 4c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 5d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 62)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Assinale a alternativa onde a equação química está com seus coeficientes estequiométricos representados corretamente:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaCO3&nbsp;&nbsp;&nbsp; ====&gt; &nbsp;&nbsp;&nbsp; CaO&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp; CO2b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp; KClO3&nbsp;&nbsp;&nbsp; ====&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp; KClO&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3&nbsp; O2c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; N2&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; 4&nbsp; H2&nbsp;&nbsp;&nbsp; ====&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp; NH3d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp; Zn&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O2&nbsp;&nbsp; ====&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp; ZnO3)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fazendo o balanceamento da equação química&nbsp; BCl3&nbsp; +&nbsp; P4&nbsp; +&nbsp; H2&nbsp; ===&gt; BP&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; HCl,&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; obteremos, respectivamente, os coeficientes:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 4, 1, 5, 4, 10 b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 4, 1, 6, 4, 12c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2, 1, 3, 2, 6d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2. 2. 3. 2. 64)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A equação química da reação que ocorre entre o ácido sulfúrico e o alumínio é representada por:X&nbsp; H2SO4&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; Y&nbsp; Al&nbsp;&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Z&nbsp; Al2(SO4)3&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; W&nbsp; H2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A soma dos coeficientes X, Y, Z e W, vale:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 12b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 8c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 10d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 95)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Para tornar corretas as equações químicas:X &nbsp;NaOH&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; CO2&nbsp;&nbsp; ====&gt;&nbsp;&nbsp; A&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; H2OA&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; CaCl2&nbsp;&nbsp; ====&gt;&nbsp;&nbsp; CaCO3&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; Y&nbsp; NaCl&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Deve-se substituir X, Y e A, respectivamente, por:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1, 1 e Na2Ob)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1, 2 e NaHCO3c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1, 2 e NaCO3d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2, 2 e Na2CO3e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2, 2 e H2CO36)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Indique a alternativa que contém uma reação de síntese:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; C&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; O2&nbsp;&nbsp; ====&gt;&nbsp;&nbsp; CO2b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaCO3&nbsp;&nbsp; ====&gt;&nbsp;&nbsp; CaO&nbsp;&nbsp; =&nbsp;&nbsp; CO2c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; HCl&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; NaOH&nbsp;&nbsp; ====&gt;&nbsp;&nbsp; NaCl&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; H2Od)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NaCl&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; AgNO3&nbsp;&nbsp; ====&gt;&nbsp; AgCl&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; NaNO37)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A pirólise, a fotólise e a eletrólise, são reações de decomposição pelo calor, pela luz e pela eletricidade, respectivamente. Estas reações também são denominadas reações de:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Análiseb)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Substituiçãoc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Deslocamentod)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Dupla substituição8)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Em condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a transformação:2&nbsp; NH3 (g)&nbsp;&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp; 3&nbsp; H2(g)&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; N2 (g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Podemos dizer que esse é um&nbsp; exemplo típico de reação de:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Decomposiçãob)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Síntesec)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Simples trocad)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Dupla troca9)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A chamada “queima” da cal (reação do CaO com água, comumente efetuada pelo ajudante de pedreiro) pode ser considerada uma reação de:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Adiçãob)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Decomposiçãoc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Permutação (dupla troca)d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Substituição (simples troca)
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; GABARITOS
Exercicios de Fixação&nbsp; a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2, 3, 2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3, 2, 1, 6c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1, 12, 11d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1, 1, 2e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2, 1, 1, 1