Apostila de Química Inorgânica do Prof. Léo Marcos   Funções Inorgânicas
Autor: Blog do Prof. Leo Marcos | Publicado: 2011-04-04T16:17:00-07:00


CAPITULO IV – FUNÇÕES INORGÂNICASTEORIA DE ARRHENIUSAtravés de experimentos de condutividade elétrica, Arrhenius classificou as soluções em, eletrolíticas e não-eletrolíticas.Soluções eletrolíticas: são aquelas que conduzem eletricidade, são soluções iônicas.A solução iônica pode ser obtida a partir de:·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Substância iônica sofrendo dissociação:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2ONaCl(s)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; =======&gt; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Na+ (aq)&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;+&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;Cl- (aq) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2O&nbsp;&nbsp;&nbsp; HCl&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; =======&gt; &nbsp;&nbsp; H3O+ (aq)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cl- (aq)Soluções não-eletrolíticas: são aquelas que não conduzem eletricidade.
FUNCÕES INORGÂNICASPara facilitar o estudo da Quimica, as substâncias são divididas em grupos, chamados funções químicas, que apresentam propriedades semelhantes. As principais funções inorgânicas são: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos.ÁCIDOSAntes de Arrhenius formular sua teoria, os ácidos eram conceituados através de uma série de propriedades comuns, como:·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Apresentam sabor azedo.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Tornam vermelho o papel de tornassol azul.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; São incolores na presença de fenolftaleína.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Conduzem corrente elétrica.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quando adicionados ao mármore e a outros carbinatos, produzem efervescência, com liberação de gás carbônico (CO2).De acordo com a teoria de Arrhenius, os ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+.Exemplos:H2OHNO3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; =======&gt; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H+ (aq)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NO3- (aq)
H2CO3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; =======&gt; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2H+ (aq)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CO32- (aq)Classificação dos ácidos·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis:Monoácidos: HBr; HNO3; HClDiácidos: H2S; H2SO4Triácidos: H3PO4Exceções: &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H3PO3 – diácidoH3PO2 – monoácido ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quanto à presença de Oxigênio:Hidrácidos: ácidos sem oxigênio: HF; HCl; HBr; HI; H2S; HCN.Oxiácidos: ácidos com Oxigênio: HNO3; H2CO3; H2SO4; H3PO4.
·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quanto ao número de elementos:Binário: HCl; HBr.Ternário: HCN; HNO3.Quaternário: HCNO; HCNS.Nomenclatura dos ácidosPara hidrácidos, ácidos sem Oxigênio:
Ácido&nbsp; +&nbsp; nome do elemento&nbsp; +&nbsp;&nbsp; ídrico.Exemplos:HCL – ácido clorídrico.H2S – ácido sulfídricoHbr – ácido bromídricoPara oxiácidos, ácidos com Oxigênio:
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; osoÁcido&nbsp; +&nbsp; nome do elemento&nbsp; +&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;ou&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ico
oso – menor número de átomos de oxigênioico – maior número de átomos de oxigênio
Para relacionar o nome do ácido com o nome do seu âniom, usamos a seguinte regra:

Veja a relação entre os nomes do ânion e do ácido correspondente e alguns exemplos:




Nos ácidos de enxofre e fósforo, ocorrem pequenas modificações na nomenclatura:Exemplo: &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2SO4 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; –&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  ácido sulfúricoH2SO3 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; –&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  ácido sulfurosoH3PO4 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; –&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  ácido fosfóricoH3PO3 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; –&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  ácido fosforoso
 
BASES
Antes da teoria de Arrhenius, as bases eram conceituadas por uma série de propriedades comuns, tais como:·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Possuem sabor adstringente, isto é, “amarram a boca”.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Tornam a pele lisa e escorregadia.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Tornam azul o papel de tornassol vermelho.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Avermelham a fenolftaleína.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Conduzem corrente elétrica.De acordo com a teoria de Arrhenius, bases são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando como único tipo de ânion os íons OH (hidroxila ou oxidrila).Exemplo:&nbsp; H2ONaOH&nbsp; =====&gt;&nbsp; Na+ (aq)&nbsp;&nbsp; &nbsp;+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; OH- (aq)
&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2OCa(OH)2 ====&gt;&nbsp; Ca2+ (aq)&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; 2 OH- (aq)

CLASSIFICAÇÃO DE BASES·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quanto ao número de hidroxilas (OH):Monobase: NaOH, KOH.Dibase: Ca(OH)2, Ba(OH)2.Tribase: AL(OH)3.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NOMENCLATURA DAS BASES
Se o cátion possue apenas uma valência (carga fixa), basta escrever:Hidróxido &nbsp;&nbsp;&nbsp;de &nbsp;&nbsp;&nbsp;nome do cátion.Exemplos:NaOH – Hidróxido de Sódio.Ca(OH)2 – Hidróxido de Cálcio.Al(OH)3 – Hidróxido de Alumínio.
Se o cátion possue duas valências (carga variável), usamos algarismos romanos ou a terminação OSO (para a menor carga) ou ICO (para a maior carga).Exemplos:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fe2+&nbsp;&nbsp; e&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fe3+Fe(OH)2 &nbsp;&nbsp;– &nbsp;&nbsp;hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso.FE(OH)3 &nbsp;&nbsp;&nbsp;– &nbsp;&nbsp;hidróxido de ferro III ou Hidróxido férrico.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Au+ &nbsp;&nbsp;e&nbsp;&nbsp; Au3+AuOH &nbsp;&nbsp;– &nbsp;&nbsp;hidróxido de ouro I ou hidróxido auroso.Au(OH)3 &nbsp;&nbsp;– &nbsp;&nbsp;hidróxido de ouro III ou hidróxido áurico.
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;TABELA DE CÁTIONS&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; SAIS
São compostos formados da união (reação) entre ácidos e bases.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácido + Base &nbsp;&nbsp;====&gt; &nbsp; Sal&nbsp; +&nbsp; ÁguaExemplo:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; HCL&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; NaOH&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ====&gt; &nbsp;&nbsp;&nbsp; NaCl&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2O&nbsp;
CLASSIFICAÇÃO &nbsp;&nbsp;&nbsp;DOS &nbsp;&nbsp;&nbsp;SAIS·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quanto à sua obtenção:Sais neutros: obtidos a partir da neutralização total de um ácido por uma base.
H2S&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; 2 KOH&nbsp;&nbsp; =====&gt; &nbsp; K2S&nbsp;&nbsp; + &nbsp;&nbsp;2 H2O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Sal neutro  
Sais básicos: obtidos pela neutralização parcial de uma base (sobram ânions OH-)
H2SO4&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; Al(OH)3&nbsp;&nbsp; =====&gt; &nbsp; Al(OH)SO4&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; 2 H2O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Sal básico  

Sais ácidos: obtidos pela neutralização parcial de um ácido (sobram cátions H+ ionizáveis)
H2SO4&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; NaOH&nbsp;&nbsp; =======&gt; &nbsp;&nbsp; NaHSO4&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Sal ácido  
·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quanto à presença de Oxigênio
Sais oxigenados ou oxisais: contém oxigênio.CaCO3; Na2SO4; KClO3.
Sais não – oxigenados: não contém oxigênio.NaI; AlCl3; Fe [ Fe (CN)6&nbsp; ]
NOMENCLATURA DOS SAIS
Nome do ânion&nbsp;&nbsp; de&nbsp;&nbsp; nome do cátion&nbsp; (valência).Exemplos:NaNO3&nbsp;&nbsp; -&nbsp;&nbsp; nitrato de sódioFeCl2&nbsp;&nbsp; -&nbsp;&nbsp; cloreto de ferro II ou cloreto ferrosoFeCl3&nbsp;&nbsp; -&nbsp;&nbsp; cloreto de ferro III ou cloreto férrico.
ÓXIDOS Óxidos: são compostos binários oxigenados nos quais o Oxigênio é o elemento mais eletronegativo.&nbsp;&nbsp; &nbsp;EXOY
Exemplos: &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NO2; CO; CO2; CaO; Fe2O3
Classificação dos óxidos
Óxidos ácidos: são óxidos moleculares, geralmente não – metais, que:·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Reagem com água formando ácidos.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Reagem com bases formando sal + água.Exemplos:&nbsp; &nbsp;&nbsp; SO3&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2O&nbsp;&nbsp;&nbsp; =========&gt;&nbsp;&nbsp; H2SO4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; SO3&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; 2 NaOH&nbsp;&nbsp; ===&gt;&nbsp;&nbsp; Na2SO4&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; H2OÓxidos básicos: são óxidos iônicos, geralmente de metais, que:·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Reagem com água formando bases.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Reagem com ácidos formando sal + água.Exemplos: &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaO&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; H2O =====&gt; &nbsp; Ca(OH)&nbsp;&nbsp;
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaO&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; 2 HCl ====&gt; &nbsp; CaCl2 &nbsp;&nbsp;+&nbsp;&nbsp; H2OÓxidos anfóteros: são óxidos que reagem tanto com ácidos como com bases.Exemplos:&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Al2O3; ZnO; PbO.
Óxidos neutros ou indiferentes: não reagem com água, nem com ácido, nem com base.Exemplos:&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CO; NO; N2O.
Peróxidos: apresentam dois átomos de oxigênio ligados entre si.Exemplos:&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Na2O2; Ca2O2; H2O2.
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
Os óxidos formados por não – metais ligados a Oxigênio são classificados como Óxidos Moleculares e tem seu nome estabelecido pela seguinte regra:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Prefixo que indica &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Prefixo que indica&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; quantidade&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; óxido de &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;+ &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;a quantidade&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; nome do elemento&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; de Oxigênio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  do outro elementoExemplos:CO = monóxido de carbonoCO2 = dióxido de difósforoP2O5 = pentóxido de difósforoOs óxidos formados por metais geralmente são óxidos iônicos e neles o oxigênio apresenta carga -2. Seu nome é formado da seguinte maneira:Óxido de nome do elemento (valência)Exemplos: &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Na2O = óxido de sódio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fe2O3 = Óxido de Ferro III
NÚMERO DE OXIDAÇÃO O número de oxidação ou Nox, é a carga real ou aparente que um átomo adquire em função da diferença de eletronegatividade entre eles e os seus ligantes, numa ligação química.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O nox de um elemento em uma substância simples é sempre zero, pois não há nem perda e nem ganho de elétrons.Exemplos:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2 : NoxH &nbsp;&nbsp;= &nbsp;0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O3 : NoxO &nbsp;&nbsp;= &nbsp;0Fe : NoxFe &nbsp;&nbsp;= &nbsp;0·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O Nox de um íon simples é igual à sua carga (é a própria definição de Nox).Exemplos: &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Na+ : NoxNa &nbsp;= &nbsp;+ 1S2 - : NoxS &nbsp;= &nbsp;- 2·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O Nox do Hidrogênio em compostos é + 1, com exceção dos compostos com metal, em que o NoxH = -1Exempos: &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2O : NoxH &nbsp;= &nbsp;+ 1NaH : NoxH &nbsp;=&nbsp; - 1·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O Nox do Oxigênio nos compostos é – 2, com exceção dos compostos com Flúor (O2F2&nbsp; e&nbsp; OF2).Exemplos: &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2O&nbsp; :&nbsp; NoxO&nbsp; =&nbsp; - 2H2O2 :&nbsp; NoxO&nbsp; = &nbsp;- 1O2F2 &nbsp;:&nbsp; NoxO&nbsp;&nbsp; =&nbsp; + 1OF2&nbsp;&nbsp; :&nbsp; NoxO&nbsp; =&nbsp; + 2
A soma algébrica dos Nox de todos os átomos de uma molécula é sempre igual a zero (o número de elétrons cedidos é sempre igual ao número de elétrons recebidos).Exemplos:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2 O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Na2 &nbsp;S&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; H2 S O4&nbsp;&nbsp;&nbsp; Nox : + 1, - 2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Nox : + 1, - 2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Nox :&nbsp; + 1,&nbsp; + 6,&nbsp; - 2Soma :&nbsp; + 2&nbsp; –&nbsp; 2&nbsp; =&nbsp; 0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Soma :&nbsp; + 2 - 2&nbsp; =&nbsp; 0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Soma :&nbsp; + 2,&nbsp; + 6,&nbsp; - 8&nbsp; =&nbsp; 0
A soma algébrica dos Nox dos elementos em um íon composto é igual à sua carga (a carga do íon indica que houve perda ou ganho de elétrons).Exemplos:N&nbsp; H4+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cr2&nbsp; O72-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Nox :&nbsp; - 3,&nbsp; + 1&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Nox :&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; 6&nbsp;&nbsp; -&nbsp;&nbsp; 2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Soma :&nbsp; -&nbsp; 3&nbsp; +&nbsp; 4&nbsp; =&nbsp; +&nbsp; 1&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Soma :&nbsp; +&nbsp;&nbsp; 12&nbsp;&nbsp; -&nbsp;&nbsp; 14&nbsp;&nbsp; =&nbsp;&nbsp; - 2Para se determinar o Nox de algum átomo numa molécula, usam-se os Nox conhecidos.Exemplo:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; P2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O7&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Nox :&nbsp; +&nbsp; 1&nbsp;&nbsp; x&nbsp;&nbsp; -&nbsp; 2Soma:&nbsp; +&nbsp; 4&nbsp; +&nbsp; 2x&nbsp; -&nbsp; 14&nbsp; =&nbsp; 02x&nbsp; =&nbsp; 10&nbsp;&nbsp;&nbsp; x = 5&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;NoxP&nbsp; =&nbsp; + 5
EXERCÍCIOS PROPOSTOS1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O conjunto de compostos inorgânicos quimicamente semelhantes representa o (a):a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Grupo inorgânicob)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Função inorgânicac)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Família inorgânicad)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Sistema inorgânico2)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Indique os dois produtos de uso comum que apresentam propriedades alcalinas:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Sal e coalhadab)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Detergente e vinagrec)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Bicarbonato e álcoold)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Leite de magnésia e soda cáustica3)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os compostos HCl, Mg(OH)2 e CaCO3, são respectivamente:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Base, base, salb)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Base, base, óxidoc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácido, base, sald)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácido, base, óxido4)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; As substâncias que, em solução aquosa conduzem a corrente elétrica e contém o grupo (OH-) hidroxila, são os / as:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Saisb)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácidosc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Basesd)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Óxidos5)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A pirita, o fluoreto de sódio e a gipsita, são típicos exemplos de:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Saisb)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Basesc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácidosd)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Óxidos6)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O ar que expiramos contém gás carbônico (CO2), que se borbulhado dentro de água pura, forma pequena quantidade de H2CO3. Nestas condições, a solução obtida:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Torna-se ligeiramente básica.b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Torna-se fortemente básica.c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Torna-se fracamente ácida.d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Continua neutra, como em seu estado puro.7)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A fenolftaleína é uma espécie química que, adicionada a soluções aquosas básicas, adquire uma coloração vermelha. Assinale a alternativa que contém uma espécie química em presença da qual a fenolftaleína fica vermelha.a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca(OH)2b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NaClc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; HCld)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; KBr8)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Assinale a alternativa errada:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A fórmula do ácido sulfúrico é H2Sb)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A fórmula do óxido de cálcio é CaOc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A fórmula do hidróxido de potássio é KOHd)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A fórmula do gás nitrogênio é N2

9)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A decomposição térmica do carbonato de cálcio é representada pela equação química:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaCO3 (s)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ======&gt; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaO (s)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CO2 (g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Podemos dizer que nessa decomposição ocorre a formação de:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Uma base e de um óxidob)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Duas basesc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Um sal e um óxidod)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Dois óxidos10)&nbsp; Assinale a alternativa correta:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; KBr representa a fórmula de um sal, enquanto que Na2O representa a fórmula de um ácido.b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; HNO3 reprsenta a formula de um ácido, enquanto Ba(OH)2 representa a formula de um sal.c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; AlO3 representa a formula de um sal, enquanto que CaCL2 representa a formula de uma base.d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H3PO4 representa a formula de um ácido, enquanto que Al2(SO4)3 representa a formula de um sal.11)&nbsp; O H3PO3 é um:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Triácidob)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Diácidoc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Tetracidod)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Monoácido12)&nbsp; Das alternativas abaixo, qual a única que NÃO corresponde a uma propriedade dos ácidos, segundo a definição de Arrhenius:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Conduz eletricidadeb)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Apresenta sabor azedoc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Torna azul o tornassol vermelhod)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quando adicionado a um carbonato, produz efervescência com liberação de gás carbônico13)&nbsp; Assinale a alternativa em que estão representadas apenas as fórmulas de sais oxigenados de Cloro:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NaCl, KCl, CaCl2, AlCl3b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; BaCl2, KClO3, Zn(ClO2)2, AgClc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cr(ClO3)3, KNO3, NaClO, Ca(ClO)2d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; AgClO4, LiClO2, Mg(ClO3)2, NaClO14)&nbsp; O ácido que dá origem ao sulfito férrico é utilizado como alvejante e conservante de alimentos. A reação de neutralização que produz este sal é proveniente dos seguintes reagentes:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácido sulfídrico e óxido de ferro IIIb)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácido sulfídrico e hidróxido de ferro IIIc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácido sulfúrico e hidróxido de ferro IIId)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácido sulfuroso e hidróxido de ferro IIIe)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácido sulfuroso e óxido de ferro III15)&nbsp; A neutralização parcial de ácido carbônico pelo hidróxido de sódio, produz:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Carbeto de sódiob)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Carbonito de sódioc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Bicarbonato de sódiod)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Carbonato de sódioe)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Tiocarbonato de sódio16)&nbsp; O óxido CO não reage com água, porque é:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Um superóxidob)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Um peróxidoc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Um anfóterod)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Indiferente
17)&nbsp; O elemento quimico oxigênio forma o ânion bivalente O-2 chamado “óxido”. A representação da fórmula correta do óxido de ferro III é:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fe2O3b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fe3O2c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; FeOd)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fe3O418)&nbsp; O pirofosfato de potássio (K4P2O7), proveniente da neutralização do ácido pirofosfórico, apresenta para o FÓSFORO o número de oxidação:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; – 5b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; – 2c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; + 2d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; + 5e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; + 919)&nbsp; Os números de oxidação do manganês nos compostos Na2MnO4 e NaMnO4 são, respectivamente:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 7 e 6b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 6 e 7c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 6 e 6d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 7 e 720)&nbsp; O Pb é um metal de transição pertencente ao grupo 4A, podendo, quando forma compostos, apresentar dois números de oxidação (Nox). Considere a equação abaixo, que representa a reação ocorrida no interior dos acumuladores elétricos:Pb + PbO2&nbsp; +&nbsp; 2&nbsp; H2SO4 ===&gt; 2&nbsp; PbSO4&nbsp; +&nbsp; 2&nbsp; H2O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O chumbo, nas substâncias Pb, PbO2 e PbSO4, apresenta Nox, respectivamente, iguais a:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 0, - 4,&nbsp; 2b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 0,&nbsp; 4,&nbsp; 4c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; – 4,&nbsp; - 4,&nbsp; 2d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2,&nbsp; 2,&nbsp; 2e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 0,&nbsp; 4,&nbsp; 221)&nbsp; Dados os seguintes compostos:I – MnO2II – MnIII – MnSO4IV – KmnO4V – MnO(OH)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O número de oxidação do manganês é máximo em:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ib)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; IIc)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; IIId)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; IVe)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; V