Autor: Sônia Maria | Publicado: 2012-09-18T14:12:00-07:00



TEORIA E EXERCICIOS&nbsp;&nbsp; 8 SERIE&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
QUIMICA





A
matéria é constituída por pequenas partículas chamadas átomos. Os átomos
apresentam duas regiões :

o
núcleo e a eletrosfera. 

O
núcleo é muito pequeno, pesado e positivo ( próton e nêutrons).

Na
eletrosfera encontramos os elétrons ,de massa desprezível em relação ao núcleo
e carga negativa, nessa eletrosfera, temos os níveis e os subníveis de energia.







CONCEITOS FUNDAMENTAIS



1- Número atômico:&nbsp;&nbsp;&nbsp; (Z)

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; Por definição, o número atômico de um
elemento químico é o número de prótons que existem no núcleo desse elemento.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Sendo o átomo eletricamente
neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons. (ambos se
neutralizam)



<!--[if gte vml 1]><v:shapetype
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  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
Z = p =&nbsp;

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
 

<!--[endif]-->&nbsp;





Exemplos : 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Hidrogênio&nbsp; Z = 1&nbsp;
então 1 p e 1 e

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Hélio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Z = 2&nbsp;
então 2 p e 2 e



2-&nbsp;
Número de massa :&nbsp;&nbsp; (A)

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Por definição, o número de massa
é&nbsp; a soma de prótons e nêutrons:



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 type="#_x0000_t202" style='position:absolute;margin-left:150.45pt;
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  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
A = Z + n

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
 

<!--[endif]--><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1027" type="#_x0000_t202"
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 height:18pt;z-index:2' o:allowincell="f"/><![endif]--><!--[if !vml]-->


 

  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
A = p + n

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
 

<!--[endif]-->&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

Exemplos: 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Hidrogênio&nbsp;&nbsp; A = 1 então 1p,&nbsp; 1e e On

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Hélio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A = 4 então 2p,&nbsp; 2e e 2n







3- (n) – Número de nêutrons:



É calculado em função dos números
atômicos e de massa, lembrando que&nbsp; A = p
+ n e como p = Z temos:



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A
= Z + n &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; então&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; n = A –
Z&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 



<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1029"
 type="#_x0000_t202" style='position:absolute;margin-left:267.45pt;
 margin-top:4.9pt;width:126pt;height:63pt;z-index:4' o:allowincell="f"
 filled="f" stroked="f">
 
<![endif]--><!--[if !vml]-->


 

  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    


Z = número atômico

A = número de massa

n&nbsp; = número de
    nêutrons

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
 

<!--[endif]-->4-
Indicação simbólica para qualquer elemento químico &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 92U238&nbsp; &nbsp;&nbsp;Z E A 



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 



Obs : esta convenção foi estabelecida
pelo organismo científico internacional&nbsp;
IUPAC.



5- Elemento químico&nbsp;&nbsp; é o conjunto dos átomos com o mesmo número
atômico&nbsp; ( Z)

exemplo: O elemento químico fósforo (P)
tem Z = 15, isto significa que todo átomo de fósforo tem 15 prótons no seu
núcleo e que um átomo de fósforo neutro tem 15 elétrons na sua eletrosfera. 



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Sabendo
que um determinado átomo de fósforo tem&nbsp;
A = 31, sabemos que o número de nêutrons do seu núcleo é&nbsp; A – Z&nbsp;
= 31 – 15 =16









ATIVIDADES

<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1030"
 type="#_x0000_t202" style='position:absolute;margin-left:258.45pt;
 margin-top:2pt;width:252pt;height:99pt;z-index:5' o:allowincell="f" filled="f"
 stroked="f"/><![endif]--><!--[if !vml]-->


 

  
 

  
  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
2. O número atômico é definido como:

<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
    <!--[endif]-->a soma do número de prótons com o número de nêutrons

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
    <!--[endif]-->o número de nêutrons

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
    <!--[endif]-->o número de elétrons

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
    <!--[endif]-->o número de prótons

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
    <!--[endif]-->a soma do número de elétrons com o número de neutrons

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
 

<!--[endif]-->&nbsp;



Assinale a resposta correta:

1. O núcleo de um átomo é constituído
de:

<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->prótons e
elétrons;

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->nêutrons e
elétrons;

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->prótons e
nêutrons

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->somente
nêutrons

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->somente
elétrons



3- O número da massa é definido como: 

<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->o número de
prótons

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->o número de
nêutrons

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->o número de
elétrons

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->a soma do
número de prótons com o número de elétrons

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->a soma do
número de prótons com o número de nêutrons



Se a afirmação estiver certa, coloque
C; se estiver errada, coloque E:



4- A massa de um átomo está concentrada
no seu núcleo (&nbsp;&nbsp; )

5- O diâmetro do átomo é cerca de 105
vezes maior que o diâmetro do núcleo.(&nbsp;&nbsp;
)

6-&nbsp;
O elétron possui carga elétrica negativa.&nbsp; (&nbsp;&nbsp;&nbsp; )

7- A massa do nêutron é praticamente
igual à do próton. (&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; )

8- Em um átomo, o número de prótons é
igual ao número de elétrons. (&nbsp;&nbsp; )



Resolva as questões



9- Calcule o numero atômico e o número
de massa de um átomo que apresenta 45 nêutrons e 35 prótons em seu núcleo.



10-Um átomo possui Z = 8 e A = 16.
Calcule o número de partículas existentes nesse átomo.



11- Um átomo possui Z = 21 e&nbsp; A = 45. Calcule o número de partículas
existentes nesse átomo.



12- (FATEC) O átomo constituído de 11
prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e
número de massa iguais a :

a) 11 e 11&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) 11 e 12&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) 12 e 11&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) 11 e 23&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e)
23 e 11







OUTROS CONCEITOS



&nbsp;1- Isótopos

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
São átomos de um mesmo elemento químico que apresentam diferentes
números de nêutrons. 

<!--[if !supportLists]-->·
<!--[endif]-->então apresentam mesmo número atômico ( Z )&nbsp; e diferente número de massa ( A ). 

<!--[if !supportLists]-->·
<!--[endif]-->exemplo : o hidrogênio apresenta 3 isótopos: 



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; H&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;H

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Prótio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Deutério&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Trítio

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; os
isótopos apresentam propriedades químicas semelhantes pois possuem o mesmo
número de elétrons.







2-
Isóbaros



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
São átomos com o mesmo número de massa e de diferentes números atômicos.
Os isóbaros pertencem a elementos diferentes e, portanto devem apresentar
propriedades químicas diferentes. 



<!--[if !supportLists]-->·
<!--[endif]-->exemplo:



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 40&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 40

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; K

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 20&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;19





3-
Isótonos



&nbsp;&nbsp;&nbsp;
São átomos com o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos.




<!--[if !supportLists]-->·
<!--[endif]-->exemplo:



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 19&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 20

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; F&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ne

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;9&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 10&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; n = 20 – 10 =
10

&nbsp;n = 19 – 9 = 10







ATIVIDADES



Complete:


<!--[if !supportLists]-->1.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Isótonos são
átomos com mesmo número de _____________e número de ______________diferentes,
porque possuem_________________________________número de nêutrons.

<!--[if !supportLists]-->2.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Isóbaros são
átomos com mesmo número de___________________e números de_______________

diferentes;
são portanto, átomos de elementos__________________________.



<!--[if !supportLists]-->3.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Isótonos são
átomos de elementos diferentes que possuem o mesmo número de ________________. 



Assinale
a resposta correta:



4. Têm-se três átomos genéricos ( A , B
e C). De acordo com o esquema:







<!--[if gte vml 1]><v:line id="_x0000_s1034"
 style='position:absolute;z-index:9' from="87.45pt,25.3pt" to="87.45pt,52.3pt"
 o:allowincell="f">
 
<v:line id="_x0000_s1035" style='position:absolute;z-index:10' from="87.45pt,25.3pt"
 to="222.45pt,25.3pt" o:allowincell="f"/><v:shape id="_x0000_s1038" type="#_x0000_t202"
 style='position:absolute;margin-left:123.45pt;margin-top:6.1pt;width:63pt;
 height:18pt;z-index:13' o:allowincell="f" filled="f" stroked="f">
 
  <![if !mso]>
  

    <![endif]>
    
    
<span style='font-family:Arial;mso-bidi-font-family:
    "Times New Roman"'>Isótopos

<![if !mso]>
   

<![endif]>
<v:line id="_x0000_s1036" style='position:absolute;z-index:11'
 from="267.45pt,25.3pt" to="393.45pt,25.3pt" o:allowincell="f"/><v:line id="_x0000_s1037"
 style='position:absolute;z-index:12' from="393.45pt,25.3pt" to="393.45pt,52.3pt"
 o:allowincell="f">
 
<v:shape id="_x0000_s1039" type="#_x0000_t202" style='position:absolute;
 margin-left:285.45pt;margin-top:6.25pt;width:90pt;height:18pt;z-index:14'
 o:allowincell="f" filled="f" stroked="f">
 
  <![if !mso]>
  

    <![endif]>
    
    
<span style='font-family:Arial;mso-bidi-font-family:
    "Times New Roman"'>isóbaros

<![if !mso]>
   

<![endif]>
<v:shape id="_x0000_s1041" type="#_x0000_t202" style='position:absolute;
 margin-left:231.45pt;margin-top:15.7pt;width:45pt;height:45pt;z-index:16'
 o:allowincell="f" filled="f" stroked="f">
 
  <![if !mso]>
  

    <![endif]>
    
    
B43

<![if !mso]>
   

<![endif]>
<v:line id="_x0000_s1031" style='position:absolute;z-index:6' from="87.45pt,97.3pt"
 to="393.45pt,97.3pt" o:allowincell="f"/><v:line id="_x0000_s1032" style='position:absolute;
 flip:y;z-index:7' from="393.45pt,70.3pt" to="393.45pt,97.3pt" o:allowincell="f">
 
<v:line id="_x0000_s1033" style='position:absolute;flip:y;z-index:8'
 from="87.45pt,70.3pt" to="87.45pt,97.3pt" o:allowincell="f">
 
<v:shape id="_x0000_s1040" type="#_x0000_t202" style='position:absolute;
 margin-left:213.45pt;margin-top:97.45pt;width:126pt;height:27pt;z-index:15'
 o:allowincell="f" filled="f" stroked="f">
 
  <![if !mso]>
  

    <![endif]>
    
    
<span style='font-family:Arial;
    mso-bidi-font-family:"Times New Roman"'>isótonos

<![if !mso]>
   

<![endif]>
<![endif]--><!--[if !vml]-->


 

  
  
  
  
 

  
  
  
  
 

  
 

  
 

  
  
 

<!--[endif]-->&nbsp;







<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1043"
 type="#_x0000_t202" style='position:absolute;margin-left:375.45pt;
 margin-top:16.9pt;width:54pt;height:54pt;z-index:18' o:allowincell="f"
 filled="f" stroked="f"/><![endif]--><!--[if !vml]-->


 

  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
22 C

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
 

<!--[endif]--><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1042" type="#_x0000_t202"
 style='position:absolute;margin-left:69.45pt;margin-top:16.9pt;width:36pt;
 height:27pt;z-index:17' o:allowincell="f" filled="f" stroked="f"/><![endif]--><!--[if !vml]-->


 

  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
21 A

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
 

<!--[endif]-->&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

















calcule o número de massa do átomo A: 

&nbsp;a)&nbsp;
42&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;b) 52&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) 40&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) 44&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) 46&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 



5. (PUC – SP) – Entre os átomos
representados por 19 A39 , 20 B&nbsp; 40 ,&nbsp;&nbsp; 20 C&nbsp;&nbsp; 39&nbsp; ,
18&nbsp; D&nbsp;&nbsp; 38, são isóbaros :

&nbsp;
a) A e B ;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) A e C;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) A e D&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) B e C;&nbsp;
e)&nbsp; A, B e D. 



6. ( FAT – BAGÉ – RS ) – Dados os
nuclídeos:



1 I 30&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 18 II 30&nbsp;&nbsp;&nbsp; 13 III 30&nbsp;&nbsp;&nbsp; 15 IV 31&nbsp;&nbsp;&nbsp; 18 V 29&nbsp;&nbsp;&nbsp; 14 VI 31



Podemos afirmar:

<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->I e V são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são
isotonos.

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são
isótonos.

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->I, II e III são isótopos; III e IV são isóbaros; IV e VI são
isótonos.

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são
isótonos. 

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->I&nbsp; e IV são isótopos;
I, II e III são isóbaros; III e VI são isótonos. 



7.&nbsp;
Considere três átomos: M, H e T. Os átomos M e T são isótopos; os átomos
H e T são isóbaros&nbsp; e os átomos M e H são
isótonos. Determine o número de elétrons do átomo H, sabendo que o átomo M tem
20 prótons e número de massa 41, e que o átomo T tem 22 nêutrons. 



a)&nbsp;
21&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b)&nbsp; 22&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) 23&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) 24&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) 25 









TESTE SEUS CONHECIMENTOS



<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1046"
 type="#_x0000_t202" style='position:absolute;margin-left:150.55pt;
 margin-top:6.55pt;width:81pt;height:18pt;z-index:21' o:allowincell="f"
 filled="f" stroked="f"/><![endif]--><!--[if !vml]-->


 

  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
1&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1&nbsp;&nbsp;
    1

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
 

<!--[endif]--><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1044" type="#_x0000_t202"
 style='position:absolute;margin-left:150.55pt;margin-top:-11.45pt;width:63pt;
 height:18pt;z-index:19' o:allowincell="f" filled="f" stroked="f"/><![endif]--><!--[if !vml]-->


 

  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
1&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
 

<!--[endif]--><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1045" type="#_x0000_t202"
 style='position:absolute;margin-left:141.55pt;margin-top:-2.45pt;width:63pt;
 height:18pt;z-index:20' o:allowincell="f" filled="f" stroked="f">
 
<![endif]--><!--[if !vml]-->


 

  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
H&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H&nbsp;&nbsp; H&nbsp;
    H

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
 

<!--[endif]-->1 – (Federal) A representação&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; se refere a átomos com
– 







<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->igual número de nêutrons

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->igual número de prótons

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->diferentes número de elétrons

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->diferentes número atômicos

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->igual número de massa



2- ( Derville Allegretti –&nbsp; ) Um elemento genérico A é isótopo de um
elemento B e isóbaro de um elemento C;



Leia com atenção as seguintes
afirmações:



I – A e B possuem o mesmo número
atômico

II – A e C possuem o mesmo número
atômico

III – A e C possuem o mesmo número de
massa

IV- A e B possuem a mesma massa atômica




&nbsp;Você conclui que: 

<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->são corretas as afirmações I, II e III

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->são corretas as afirmações II e IV

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->são corretas as afirmações I e II

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->são corretas as afirmações I e III

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->são corretas as afirmações I, III e IV



3- Dê o número atômico, o número de
prótons, nêutrons, elétrons e o número de massa dos elementos: 

<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1047"
 type="#_x0000_t202" style='position:absolute;margin-left:6.55pt;margin-top:10.5pt;
 width:27pt;height:27pt;z-index:22' o:allowincell="f" filled="f" stroked="f">
 
  <![if !mso]>
  

    <![endif]>
    
    
<span style='font-size:8.0pt;mso-bidi-font-size:10.0pt;
    font-family:Arial;mso-bidi-font-family:"Times New Roman"'>38

<span style='font-size:8.0pt;mso-bidi-font-size:10.0pt;
    font-family:Arial;mso-bidi-font-family:"Times New Roman"'>18

<![if !mso]>
   

<![endif]>
<v:shape id="_x0000_s1050" type="#_x0000_t202" style='position:absolute;
 margin-left:24.55pt;margin-top:10.5pt;width:27pt;height:27pt;z-index:25'
 o:allowincell="f" filled="f" stroked="f">
 
  <![if !mso]>
  

    <![endif]>
    
    
<span style='font-family:Arial;mso-bidi-font-family:
    "Times New Roman"'>Ar

<![if !mso]>
   

<![endif]>
<v:shape id="_x0000_s1049" type="#_x0000_t202" style='position:absolute;
 margin-left:285.55pt;margin-top:10.5pt;width:27pt;height:27pt;z-index:24'
 o:allowincell="f" filled="f" stroked="f">
 
  <![if !mso]>
  

    <![endif]>
    
    
<span style='font-size:8.0pt;mso-bidi-font-size:10.0pt;
    font-family:Arial;mso-bidi-font-family:"Times New Roman"'>44

<span style='font-size:8.0pt;mso-bidi-font-size:10.0pt;
    font-family:Arial;mso-bidi-font-family:"Times New Roman"'>20

<![if !mso]>
   

<![endif]>
<v:shape id="_x0000_s1052" type="#_x0000_t202" style='position:absolute;
 margin-left:303.55pt;margin-top:10.5pt;width:36pt;height:27pt;z-index:27'
 o:allowincell="f" filled="f" stroked="f">
 
  <![if !mso]>
  

    <![endif]>
    
    
<span style='font-family:Arial;
    mso-bidi-font-family:"Times New Roman"'>Ca

<![if !mso]>
   

<![endif]>
<v:shape id="_x0000_s1048" type="#_x0000_t202" style='position:absolute;
 margin-left:168.55pt;margin-top:10.5pt;width:27pt;height:27pt;z-index:23'
 o:allowincell="f" filled="f" stroked="f">
 
  <![if !mso]>
  

    <![endif]>
    
    
<span style='font-size:8.0pt;mso-bidi-font-size:10.0pt;
    font-family:Arial;mso-bidi-font-family:"Times New Roman"'>40

<span style='font-size:8.0pt;mso-bidi-font-size:10.0pt;
    font-family:Arial;mso-bidi-font-family:"Times New Roman"'>20<span
    style='font-size:8.0pt;mso-bidi-font-size:10.0pt'>

<![if !mso]>
   

<![endif]>
<v:shape id="_x0000_s1051" type="#_x0000_t202" style='position:absolute;
 margin-left:177.55pt;margin-top:10.5pt;width:36pt;height:45pt;z-index:26'
 o:allowincell="f" filled="f" stroked="f">
 
  <![if !mso]>
  

    <![endif]>
    
    
<span style='font-family:Arial;mso-bidi-font-family:
    "Times New Roman"'>Ca

<![if !mso]>
   

<![endif]>
<![endif]--><!--[if !vml]-->


 

  
  
  
  
  
  
 

  
  
  
  
  
  
 

  
 

<!--[endif]-->&nbsp;



a) 







4- Têm – se os seguintes átomos:

<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1053"
 type="#_x0000_t202" style='position:absolute;margin-left:15.55pt;margin-top:4.4pt;
 width:27pt;height:27pt;z-index:28' o:allowincell="f" filled="f" stroked="f"/><v:shape
 id="_x0000_s1055" type="#_x0000_t202" style='position:absolute;margin-left:114.55pt;
 margin-top:4.4pt;width:27pt;height:36pt;z-index:30' o:allowincell="f"
 filled="f" stroked="f"/><v:shape id="_x0000_s1057" type="#_x0000_t202"
 style='position:absolute;margin-left:231.55pt;margin-top:4.4pt;width:36pt;
 height:27pt;z-index:32' o:allowincell="f" filled="f" stroked="f"/><v:shape
 id="_x0000_s1056" type="#_x0000_t202" style='position:absolute;margin-left:177.55pt;
 margin-top:4.4pt;width:27pt;height:36pt;z-index:31' o:allowincell="f"
 filled="f" stroked="f"/><v:shape id="_x0000_s1054" type="#_x0000_t202"
 style='position:absolute;margin-left:69.55pt;margin-top:4.4pt;width:27pt;
 height:36pt;z-index:29' o:allowincell="f" filled="f" stroked="f"/><![endif]--><!--[if !vml]-->


 

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 

  
  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
40

20

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
  
  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
40

18

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
  
  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
42

20

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
  
  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
44

20

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
  
  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
38

18

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
 

  
 

<!--[endif]-->&nbsp;



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A&nbsp;
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;B&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; C&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; D&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; E



<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Quais são isótopos?

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Quais são isóbaros?

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Quais são isótonos?



5- Os átomos A e B são isótopos e
apresentam as seguintes características:

<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1058"
 type="#_x0000_t202" style='position:absolute;margin-left:33.55pt;margin-top:2.25pt;
 width:36pt;height:27pt;z-index:33' o:allowincell="f" filled="f" stroked="f"/><v:shape
 id="_x0000_s1059" type="#_x0000_t202" style='position:absolute;margin-left:132.55pt;
 margin-top:2.25pt;width:54pt;height:36pt;z-index:34' o:allowincell="f"
 filled="f" stroked="f"/><![endif]--><!--[if !vml]-->


 

  
  
  
  
 

  
  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3x

( x+5)

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
  
  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
(3x - 2)

(2x – 10)

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
 

  
 

<!--[endif]-->&nbsp;



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;B



Determine Z, h, A para os 2 átomos.



<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1060"
 type="#_x0000_t202" style='position:absolute;margin-left:69.55pt;margin-top:7.65pt;
 width:27pt;height:27pt;z-index:35' o:allowincell="f" filled="f" stroked="f"/><![endif]--><!--[if !vml]-->


 

  
 

  
  <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
  
   

    <!--[endif]-->
    
    
42

20

<!--[if !mso]-->
   

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
 

<!--[endif]-->&nbsp;



6-
O elemento&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;A é isótopo do
elemento B, que tem 20 nêutrons. B é isóbaro do elemento C. 



Sabendo-se
que C tem 18 prótons, responda:



<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Qual número
atômico dos 3 elementos;

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Qual número de
massa e número de nêutrons dos três elementos;

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->Qual deles é
isótono de C.











7-
Complete a tabela:



 

  
  
Elemento

  
  
&nbsp;&nbsp; Z

  
  
Número de
  partículas do átomo

  
  


  
  
Representação
  

 

  
  
Prótons

  
  
Nêutrons

  
  
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Elétrons



  
  
A

 

  
  
Nitrogênio

  
  
7

  
  


  
  


  
  


  
  
14

  
  


 

  
  
Fósforo

  
  
15

  
  


  
  
16

  
  


  
  


  
  


 

  
  
Cálcio

  
  


  
  


  
  
22

  
  
20

  
  


  
  


 

  
  
Ferro

  
  


  
  
26

  
  


  
  


  
  
57

  
  
<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1061" type="#_x0000_t202"
   style='position:absolute;margin-left:11.8pt;margin-top:9.4pt;width:27pt;
   height:27pt;z-index:36;mso-position-horizontal-relative:text;
   mso-position-vertical-relative:text' o:allowincell="f" filled="f" stroked="f">
   
  <![endif]--><!--[if !vml]-->
  
   

    <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
    
     

      <!--[endif]-->
      
      
35

17

<!--[if !mso]-->
     

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
   

<!--[endif]--><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1062" type="#_x0000_t202"
   style='position:absolute;margin-left:24.4pt;margin-top:9.25pt;width:27pt;
   height:17.85pt;z-index:37;mso-position-horizontal-relative:text;
   mso-position-vertical-relative:text' o:allowincell="f" filled="f" stroked="f"/><![endif]--><!--[if !vml]-->
  
   

    <!--[endif]--><!--[if !mso]-->
    
     

      <!--[endif]-->
      
      
Cl

<!--[if !mso]-->
     

<!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]-->&nbsp;<!--[endif]--><!--[if !vml]-->
   

<!--[endif]-->

 

  
  
Cloro

  
  


  
  


  
  


  
  


  
  


  
  
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 



 




8- (&nbsp;
U E – MG ) Dada a tabela:



 

  
  
Símbolos 

Arbitrários

  
  
A

  
  
B

  
  
C

  
  
D

  
  
E

 

  
  
Número 

Atômico (Z)

  
  
X

  
  
Y

  
  
F

  
  
Y

  
  
W

 

  
  
Número de 

Massa (A)

  
  
h

  
  
l

  
  
m

  
  
g

  
  
l

 






São isótopos e isóbaros,
respectivamente:



<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->A e B ; C e D

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->B e C ; D e E

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->B e D ; B e E

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->B e E ; A e D

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->D e E ; B e C



9- ( UF – CE) Conhecem-se os seguintes
dados referentes aos átomos A, B e C:



I - A tem
número atômico 14 e é isóbaro de B.

II - B tem
número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C. 

III - A e C
são isótonos entre si. 



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Pergunta-se : Qual o número de massa de C?



10- Considere os isótopos e algumas de
suas características, mencionadas na tabela abaixo:



 

  


  
  
Z

  
  
A

 

  
  
P

S

K
  Ca

  
  
15

16

19

20

  
  
31

32

41

40

 
<!--[if !supportMisalignedColumns]-->

  
  
  
 
<!--[endif]-->


Isótopo do:







Qual das afirmações abaixo é a falsa?



<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Os isótopos do P possuem 16 nêutrons.

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Os isótopos do K e do Ca apresentam a mesma soma total:
prótons + nêutrons + elétrons. 

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Os isótopos do K apresentam 16 prótons. 







11- Segundo afirmações de Dalton, o
átomo:



<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->é divisível

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->e indivisível

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->alguns são divisíveis, outros não 

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->é eletricamente positivo

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->n.d.a.











12- Pelo modelo atômico de Rutherford e
Bohr, podemos concluir que o átomo é normalmente:



<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->positivo

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->negativo

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->neutro

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->positivo ou negativo dependendo do átomo

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->n.d.a.



13- ( Federal ) “O átomo contém um
núcleo muito denso carregado positivamente. O núcleo está envolvido pelos
elétrons distribuídos&nbsp; em um espaço muito
grande em relação ao núcleo”

As afirmações acima são atribuídas a: 



a) Dalton&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b)
Einstein&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) Thomson&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) Rutherford&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) Lavoisier





14- (idem) No modelo atômico de Dalton,
o átomo era tido como:



<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->formado por núcleo e eletrosfera

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->esfera maciça e indivisível 

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->esfera maciça indivisível cm cargas elétricas positivas e
negativas 

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->cheio de partículas subatômicas 

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->formado apenas por prótons, elétrons e nêutrons.



15- ( UFRS) o modelo atômico que
suscitou a idéia de átomo com estrutura elétrica foi o:

<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->de Dalton

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->de Rutherford

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->de Bohr

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->de Leucipo

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->de Thomson





17 - 6) Dados 3 átomos A,B e C, sendo que A é isótopos de B e
tem numero atômico 35, que B é isóbaro de C e tem numero de massa 70, sabe-se
ainda que C tem numero atômico 20 e

é&nbsp; isotono de A, Qual a massa atômica de A.

a) (&nbsp;&nbsp; )85 

b) (&nbsp;&nbsp; )80

c) (&nbsp;&nbsp; )75

d) (&nbsp;&nbsp; )70

e) (&nbsp;&nbsp; )65



18&nbsp; -10 - Um átomo
genérico X apresenta a seguinte
estrutura:



 

  
  
prótons

  
  
1 3

 

  
  
nêutrons

  
  
14

 

  
  
elétrons

  
  
13

 




O número de
massa deste átomo é igual a:



 

  
  
a) 13

  
  
b) 14

  
  
c) 26

  
  
d) 27

  
  
e) 40

 








19 - Assinale a alternativa correta:

<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->átomos isótopos tem diferentes números de prótons

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->o átomo com 8 prótons e 10 nêutrons tem nº de massa 10

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->o átomo com 19 prótons, 21 neutrons tem 19 elétrons ao redor
de seu núcleo

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->cada elemento químico tem um nº de neutrons característico

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->o isótopo C-14 tem dois prótons a mais que o C-12







1- ( Vunesp )&nbsp;
o naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para
evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80 0C .
Sabe-se que as bolinhas de naftalina à temperatura ambiente, tem suas massas
constantemente&nbsp; diminuídas, terminando
pro desaparecer sem deixar resíduo. Esta observação pode ser explicada&nbsp; pelo fenômeno da :



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
a) fusão&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b)
sublimação&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c)
solidificação &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;d) liquefação&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) ebulição



2- ( Pouso Alegre)&nbsp; Observe os seguintes fatos:

I – Uma pedra de naftalina deixada no armário

II – Uma vasilha com água deixada no freezer

III – Uma vasilha com água deixada no fogo

IV – O derretimento de um pedaço de chumbo
quando aquecido



Nesses fatos relacionados corretamente estão
os seguintes fenômenos:



<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->sublimação, solidificação, evaporação e fusão

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->sublimação, solidificação, fusão e evaporação

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->fusão, sublimação, evaporação e solidificação

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->evaporação, solidificação, fusão e sublimação

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->evaporação, sublimação, fusão e solidificação











3- ( Federal 89) Uma mudança de estado físico
é endotérmica quando fornece calor à substância para provocar tal
fenômeno.&nbsp; 

Assinale a alternativa que apresenta tal
mudança:

<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->solidificação da água

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->sublimação da naftalina

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->liquefação do nitrogênio

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->condensação das gotículas de água em um copo gelado

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->em todas as alternativas, os fenômenos são
exotérmicos



4- É a passagem do estado líquido para o de
vapor com a formação de bolhas e movimentação global das partículas-

a) calefação&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) ebulição&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) vaporização&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) evaporação&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) n.d.a.





TESTE
SEUS CONHECIMENTOS



1- ( Federal 93 ) Ao aquecermos cristais de iodo num béquer tampado,
verificamos o aparecimento de um gás violeta. Ao resfriarmos a tampa do béquer,
observamos cristais de iodo sob a&nbsp; mesma.
Concluímos, portanto, que ocorreu:



<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->fenômeno químico, pois o gás se transformou em iodo

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->fenômeno químico, pois ocorreu a sublimação e a
ressublimação do iodo. 

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->fenômeno químico, pois ocorreu a ebulição e a fusão
do iodo

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->fenômeno físico, pois ocorreu a ebulição e a fusão
do iodo

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->fenômeno físico, pois ocorreu a sublimação e a
ressublimação do iodo



2- (Federal 89)&nbsp; Sob condições
constantes, a temperatura de fusão de determinada substância:

<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->é igual à temperatura em que ela se vaporiza

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->depende da quantidade da substância considerada

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->é igual à temperatura que ela se solidifica

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->depende da fonte de calor que se utiliza

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->é igual à temperatura de liquefação



3- São fenômenos endotérmicos :

<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->fusão, sublimação e vaporização

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->fusão, ebulição e sublimação

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->calefação, liquefação, solidificação

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->fusão, ressublimação, liquefação

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->n.d.a.



4- Evaporação e ebulição são processos de: 

<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->passagem do estado líquido ao de vapor

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->passagem do estado sólido ao de vapor

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->transformações que não dependem de substância e da
temperatura do sistema 

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->obtenção de substâncias puras

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->n.d.a.



5- O chumbo, a 360 0C,
apresenta forma variável e volume definido. Podemos dizer que ele está no
estado:

a) sólido&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b)
líquido&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c)
gasoso&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  d) pastoso &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) indefinido



6- Passagem brusca do estado líquido para o
gasoso:

<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->ebulição

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->evaporação

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->calefação

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->sublimação

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->fusão



7- Entende-se por Ponto de Fusão:

<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->temperatura em que a substância se tornou vapor

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->temperatura em que a substância começa a se
solidificar

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->temperatura em que a substância começa a se
liquefazer

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->temperatura em que a substância já se solidificou

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->temperatura em que a substância já está toda líquida



8- Em que estado físico a força da repulsão é muito grande entre as
moléculas?

<!--[if !supportLists]-->a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->sólido

<!--[if !supportLists]-->b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->líquido

<!--[if !supportLists]-->c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->gasoso

<!--[if !supportLists]-->d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->intermediário entre líquido e sólido

<!--[if !supportLists]-->e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->intermediário entre líquido e gasoso 



9- (Federal 95) Numa chaleira a água evapora e parte dela se condensa em
forma de gotículas, na parte interna da tampa da chaleira da seguinte forma:

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2 O&nbsp; ( líquido )&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2 O ( vapor )

Qual o nome do fenômeno que ocorre com o resfriamento do vapor de água
mostrado acima?

a) evaporação&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b)
fusão&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c)
liquefação&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) sublimação&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) solidificação



&nbsp;lembrete &nbsp; &nbsp;AVALIAÇÃO 09/10

TRABALHO 24/09