Revisão Fórmula Mínima e Percentual
Autor: Clarissa Carús de Oliveira | Publicado: 2015-03-11T08:22:00-07:00


1 - (UFC – CE) Uma amostra pesando 5,0 g
de uma liga especial usada na fuselagem de aviões, contendo alumínio, magnésio
e cobre, foi tratada com álcali para dissolver o alumínio e reduziu seu peso
para 2,0 g. Esse resíduo de 2,0 g, quando tratado com ácido clorídrico, para
dissolver o magnésio, reduziu-se para 0,5 g de cobre. Determine a composição
centesimal dessa liga especial.



2 - A glicose é um composto orgânico produzido
pelos vegetais por meio do processo de fotossíntese, sendo que, posteriormente,
suas moléculas se combinam para gerar a celulose e o amido. A celulose
constitui a parede das células e o amido é armazenado em diversos órgãos
vegetais. Determine a fórmula percentual da glicose, sendo que na decomposição
de 1,8 g foram produzidas: 0,72 g de carbono, 0,12 g de hidrogênio e 0,96 g de
oxigênio.



3 - (UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada
elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando
a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana
de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do
carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:

a)
&nbsp; &nbsp; (40,11; 7,43 e 52,46)%

b)
&nbsp; &nbsp; (43,11; 5,43 e 51,46)%

c)
&nbsp; &nbsp; (41,11; 8,43 e 50,46)%

d)
&nbsp; &nbsp; (42,11; 6,43 e 51,46)%

e)
&nbsp; &nbsp; (43,11; 4,43 e 52,46)%



4 - (UFF-RJ/2007) O esmalte dos dentes contém um mineral
chamado hidroxiapatita - Ca5(PO4)3OH. Os
ácidos presentes na boca, ao reagirem com a hidroxiapatita, provocam o desgaste
do esmalte, originando as cáries. Atualmente, com o objetivo de prevenção
contra as&nbsp;cáries, os dentifrícios apresentam em suas fórmulas o fluoreto
de cálcio. Este é capaz de reagir com a hidroxiapatita, produzindo a fluorapatita
- Ca5(PO4)3F - uma substância que adere ao
esmalte, dando mais resistência aos ácidos produzidos, quando as bactérias
presentes na boca metabolizam os restos de alimentos. Com base nas fórmulas
mínimas das duas substâncias, pode-se afirmar que o percentual de fósforo nos
compostos é, aproximadamente:


a) 0,18 %

b)
0,60 %

c)
6,00 %

d)
18,50 %

e)
74,0 %



5 - (UFRN/2004) Na Antártida, certo cientista brasileiro
estuda a ação dos gases do tipo clorofluorcarbono (CFC) sobre a camada de
ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma amostra de ar estratosférico, da
qual isolou um desses gases. Na análise de composição da substância isolada,
detectou 31,4% de flúor (F) e 58,7% de cloro (Cl). A partir desses dados,
concluiu que a fórmula mínima do composto é:

a)
CF2Cl

b)
CF2Cl2

c)
CFCl2

d)
CFCl



6
- A vitamina C, cujo nome químico é ácido
L-ascórbico ou simplesmente ácido ascórbico, é um agente redutor muito
importante, sendo utilizada principalmente na indústria de alimentos como
conservante de certos alimentos. Por exemplo, a laranja contém vitamina C;
costuma-se, então, adicionar suco de laranja em saladas de frutas, para impedir
a oxidação de frutas como a maçã. Determinado laboratório preparou vitamina C e
calculou que em uma amostra havia 40,9% de carbono, 4,58% de hidrogênio e 54,5%
de oxigênio. Considerando que essa amostra tinha exatamente 100 gramas, qual é
a fórmula mínima da vitamina C? (Massas molares em g/mol: C = 12,01; H = 1,008
e O = 16,00).

7 - Ao realizar a preparação de 55, 6 g de uma substância sólida
e branca, certo químico constatou que precisou combinar 8,28 g de fósforo, com
cloro. Determine a fórmula mínima ou empírica desse composto, dadas as massas
molares em g/mol: P = 30,97, Cl = 35,46.









Gabarito:

1. Al60%Mg30%Cu10%

2. C40%H6,66%O53,33%

3. D

4. D

5. B

6. C3H4O3

7. PCl5