FAZER UMA BOA REFLEXÃO SOBRE  A QUIMICA VIRTUAL
Autor: Juranil Santos | Publicado: 2013-05-17T17:43:00-07:00

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QUÍMICA VIRTUAL









www.vestibucast.com.br &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;prof. Juranil santos

Funções Inorgânicas: sais. 

Quando falamos em sal, no cotidiano, logo lembramos daquele
condimento fundamen-tal da cozinha, o
qual é responsável pelo sabor salgado dos alimentos: o cloreto de sódio.
Con-tudo, na química, o termo sal tem uma defini-ção mais ampla. “Sal”, para os
químicos, é todo o composto capaz de se dissociar em água libe-rando íons,
mesmo que em pequena porcenta-gem, dos quais pelo menos um cátion é diferen-te
de H+ e pelo menos um ânion é diferente de OH-. Lembrando
que cátions são as espécies químicas com carga positiva e que ânions são os de
carga negativa. 

Com base nesta definição, o cloreto de sódio é um sal.
Contudo, o sal de cozinha não é um "sal", pois ele não é constituído
apenas por cloreto de sódio, mas também, segundo a lei brasileira, deve ter um
teor igual ou superior a 40 miligramas até o limite máximo de 100 mili-gramas
de iodo por quilograma de cloreto de sódio. Como não é possível identificar
visual-mente a diferença entre cloreto de sódio e iodo, dizemos que o sal de
cozinha é uma mistura homogênea. 

Para explicar esta função inorgânica, vamos falar um pouco
mais sobre o cloreto de sódio. Ele é um composto constituído pelos e-lementos
sódio e cloro. O primeiro pertence a família dos metais alcalinos da tabela
periódica, já o segundo pertence a família dos halogênios. Em termos de
eletronegatividade, temos os valo-res de 3,19 e 0,93 para o cloro e o sódio,
respec-tivamente, com base na escala elabora pelo químico Linus Pauling. Devido
a diferença de eletronegatividade ser maior que 1,7, a ligação química entre o
sódio e o cloro assume um ca-ráter predominantemente iônico, isto é, um
elé-tron do átomo sódio é 'transferido' para o átomo de cloro, e ambos assumem
uma configuração eletrônica estável semelhante a de um gás no-bre, cumprindo
perfeitamente com o que diz a regra do octeto. 

Cada elemento tem um determinado va-lor de eletronegatividade,
propriedade que po-demos relacionar com a tendência que um áto-mo possui de
atrair elétrons para perto de si quando se encontra 'ligado' a outro átomo de
elemento químico diferente, em uma substância composta. Não há sentido falar no
efeito da ele-tronegatividade em substâncias simples, como o gás cloro, visto
que ambos os átomos de cloro possuem a mesma eletronegatividade, não ha-vendo
deslocamento dos elétrons da ligação para um átomo em detrimento do outro. 

Outro aspecto que permite que o sal es-teja presente na
cozinha é a sua solubilidade no considerado solvente universal: a água. A
solu-bilização do sal gera os íons Na+ e Cl-. 

A solubilidade de substâncias, de manei-ra geral, se dá em
função de uma afinidade ele-trônica existente entre as espécies em um sis-tema.
Esta afinidade pode ser expressa na fa-mosa frase: 

"Semelhante dissolve semelhante". A questão é:
Semelhante em que aspecto? Para responder a esta pergunta devemos fazer uma
análise da estrutura molecular das substâncias envolvidas. 

Um cubo de açúcar, ou sacarose, por e-xemplo, contém muitas
moléculas e elas são mantidas unidas pelas Ligações de Hidrogênio, um tipo de
força intermolecular. Quando um cubo de açúcar se dissolve, cada molécula dele
permanece intacta, mantendo a neutralidade elétrica da molécula. Isto ocorre
porque as mo-léculas de açúcar estabelecem ligações intermo-leculares com as
moléculas de água, o que des-faz as Ligações de Hidrogênio com as outras
moléculas de açúcar. Como não é possível ver as moléculas de açúcar
individualmente, o cubo parece desaparecer perante nossos olhos. 

Por outro lado, o cloreto de sódio, em so-lução,
transforma-se em íons, como o cátion Na+ e o ânion Cl-,
mais ou menos conforme o mecanismo de dissolução do açúcar em água, só que ao
contrário deste, a dissolução do clore-to de sódio gera íons com carga
elétrica, o que permite a condução de eletricidade por este meio. 


Para demonstrar a condução elétrica em solução aquosa vamos
imaginar uma experiên-cia. Sabe-se que a água destilada é um mal condutor de
eletricidade. Porém, ao adicionar-mos cloreto de sódio a ela ocorre a
solubilização do mesmo, o que implica num aumento do po-tencial de condução
elétrica através da solução formada. O fenômeno macroscópico que nos indica
isto é o acendimento da lâmpada de in-candescência, a qual está ligada, através
de fios condutores, ao sistema aquoso, que por sua vez está ligado a uma fonte
de energia elétrica, co-mo uma bateria. Por que a lâmpada acende? Os íons
presentes na solução servem como uma espécie de 'ponte' que leva os elétrons a
se mo-verem na solução e transitarem entre os pólos positivo e negativo da
bateria por meio dos fios. 


____________________________ 

Prof. Emiliano Chemello, Caxias do Sul - RS. 

Website: www.quimica.net/emiliano

e-mail: chemelloe@yahoo.com.br 

MSN: chemelloe@hotmail.com