Lista de Exercícios - 2º Anos
Autor: Profª Fátima Rodrigues | Publicado: 2011-09-10T18:40:00-04:00

E. E. PROFª CLARINDA MENDES DE AQUINO&nbsp;&nbsp; -&nbsp; 2011LISTA DE EXERCÍCIOS DA DISCIPLINA DE QUÍMICA&nbsp;&nbsp;&nbsp; -&nbsp;&nbsp; 1º ANO - &nbsp;
PROFº : FÁTIMA A. RODRIGUES &nbsp;<!--[if gte mso 9]>     Normal   0   21         false   false   false                             MicrosoftInternetExplorer4   <![endif]--><!--[if gte mso 9]>     <![endif]--><!--[if gte mso 10]> 
 /* Style Definitions */
 table.MsoNormalTable
 {mso-style-name:"Tabela normal";
 mso-tstyle-rowband-size:0;
 mso-tstyle-colband-size:0;
 mso-style-noshow:yes;
 mso-style-parent:"";
 mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
 mso-para-margin:0cm;
 mso-para-margin-bottom:.0001pt;
 mso-pagination:widow-orphan;
 font-size:10.0pt;
 font-family:"Times New Roman";
 mso-ansi-language:#0400;
 mso-fareast-language:#0400;
 mso-bidi-language:#0400;}
 <![endif]-->  
1 - Calcule as Massas Molares (M1) dos compostos abaixo. (Dados: H = 1 u.m.a; C = 12 u.m.a; O = 16 u.m.a; S = 32 u.m.a; Ca = 40 u.m.a; Br = 80 u.m.a) a) H2O&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b) H2SO4 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) CaBr2&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) CH4&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;e) H4P2O7&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;f) FeCl3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; g) C4H10&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;h) C21H30O2&nbsp; &nbsp;&nbsp;i) C6H12O6&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;j) CO2 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;l) N2 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;m) C6H8O6 &nbsp; n) C2H6O &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;o) H3BO3&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;p) CO(NH2)2 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;q) SO3&nbsp;r) NH3 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;s) CH3COOH&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;t) H2CO3 &nbsp;u) Cu(NO3)2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;v) HNO3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;w) Al2O3 &nbsp;x) CaCO3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;y) C12H22O11&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;z) Na2SO4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2 - Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é:Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u; Na = 23 u; S = 32 u; Ca = 40 u.a) Ca(OH)2.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) SO3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) NaHSO3. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) H2SO4.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) C6H6.3 - O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Qual a massa molar desse inseticida? Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u4 - Qual o número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH)? (Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u)5 - Qual o número de mols existentes em 280g de CaBr2?6 - &nbsp;Qual o número de mols existentes em 150g de gás metano (CH4)?7- Faça as conversões de unidades que se pede:a) 68 mg para “g”&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) 500 cm3 para “mL”&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) 350 cm3 para “L”&nbsp;d) 600 mL para “L”&nbsp;&nbsp; e) 100 mg para “g”&nbsp;&nbsp;&nbsp; f) 55mg para “g”&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;g) 98 mg para “g”&nbsp;&nbsp; h) 250 mg para “g”&nbsp;&nbsp; i) 750 mg para “g” j)&nbsp; 750 cm3 para “mL” k) 350 cm3 para “mL” l) 270 cm3 para “mL” m) 777 cm3 para “mL” n) 200 cm3 para “L”&nbsp; o) 150 cm3 para “L”&nbsp;p) 700 cm3 para “L”&nbsp;&nbsp; q) 800 cm3 para “L”r) 60 mL para “L”&nbsp; &nbsp;s) 400 mL para “L”&nbsp;&nbsp; t) 550 mL para “L”&nbsp;&nbsp; u) 340 mL para “L”&nbsp;&nbsp; v)780 mL para “L”&nbsp; 
8 - Uma solução de NH4Cl tem concentração inicial de 100 g/L com volume inicial igual a 350 mL. Qual será o volume final caso a concentração final seja 45 g/L?9 - Uma solução de NH4Cl tem concentração inicial de 85 g/L com volume inicial igual a 200 mL. Qual será o volume final caso a concentração final seja 50 g/L?10 - Uma solução de NH4Cl tem concentração inicial de 35 g/L com volume inicial igual a 500 mL. Qual será o volume final caso a concentração final seja 45 g/L?11 -Diluindo-se&nbsp; 700 mL de solução a 18 mols/L de ácido sulfúrico a 800 mL, qual será a molaridade final?12 - Diluindo-se 500 mL de solução a 10 mols/L de ácido sulfúrico a 800 mL, qual será a molaridade final?13 - Diluindo-se 300 mL de solução a 5 mols/L de ácido sulfúrico a 500 mL, qual será a molaridade final?14 - Diluindo-se 700 mL de solução a 18 mols/L de ácido sulfúrico a 800 mL, qual será a molaridade final?15 - Diluindo-se 700 mL de solução a 75g/L de ácido sulfúrico a 800 mL, qual será a concentração final?16 - Diluindo-se 350 mL de solução a 15g/L de ácido sulfúrico a 400 mL, qual será a concentração final?17 - Diluindo-se 250 mL de solução a 5g/L de ácido sulfúrico a 300 mL, qual será a concentração final?18 - 550 mL de uma solução a 25 mols/L de ácido nítrico foram diluídos com água, até obter uma solução a 10 mols/L. Qual é o volume da solução final?19 - 750 mL de uma solução a 10 mols/L de ácido nítrico foram diluídos com água, até obter uma solução a 8 mols/L. Qual é o volume da solução final?20 - 850 mL de uma solução a 35 mols/L de ácido nítrico foram diluídos com água, até obter uma solução a 22 mols/L. Qual é o volume da solução final?