Novo plano. Assunto pH
Autor: Marcos Mota | Publicado: 2010-12-16T02:46:00-08:00

Planejamento para a aula de química da disciplina de metodologia do ensino em química.
PLANO DE AULA(dia/mês/ano)Aula para os alunos do 2º Ano do ensino médioJUSTIFICATIVAA importância de se conhecer e diferenciar ácidos e bases&nbsp; poderá fazer-los entender o comportamento das substancias químicas, analisando-as no cotidiano.OBJETIVO GERALRelacionar os valores de uma escala de acidez com as concentrações de ácidos ou bases em uma solução.
EspecificoSMedir, na pratica o pH de uma solução.
Diferenciar as características da acidez e basicidade.
CONTEÚDOpHpOH METODOLOGIA·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Aula explanativa.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;Diálogo ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Debates·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Utilização do livro didático ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Análises·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Situações problemas·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Aula experimental.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Exercícios orais, escritos.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Slides·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Vídeo.

ATIVIDADES E TEMPOIntrodução: 10 minutos Apresentar por meio de slides as definições de pH, pOH.pH:Trata-se de uma grandeza usada para medir quanto uma solução é acida ou básica. O termo pH (potencial hidrogenionico) foi introduzido em 1909, pelo o bioquímico Dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorense.Para se obter essa medida podem se usar aparelhos, mas mesmo em laboratórios é comum usar uma mistura liquida de indicadores, denominada indicador universal. Embebe-se nessa mistura tiras de papel-filtro. Quando uma tira de papel indicador é colocada em contato com a substancia a ser analisada, surge uma cor no papel. Para cada cor há um valor de pH, lido em uma escala de cores.
·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Observação: substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa sofrem ionização liberando íons H+ .·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa liberam o íon OH-chamado hidroxila.&nbsp; 
Uma solução é tanto mais ácida quanto menor for o seu valor de pH. Para soluções ácidas o pH é inferior a 7, ao passo que para soluções básicas ou alcalinas o pH é maior que 7. Uma solução é tanto mais alcalinas quanto maior for o seu pH.&nbsp; 
Certas experiências têm a propriedade de, em contato com soluções ácidas, básicas ou neutras, mudarem de cor, os indicadores ácido.base.
Atividade pratica: (10 min)Medir o pH do:Refrigerante de laranja.Detergente.Água sanitária.Xampu
O produto iônico da água (kw) sempre apresenta um valor constante a uma dada temperatura, tanto em água pura como em soluções. Mesmo em soluções onde as concentrações em mol/L de H+ e OH- não são iguais entre si, o seu produto devera permanecer constante. Se conhecemos a concentração em mol/L de H+ de uma solução aquosa podemos determinar a constante de mol/L de OH-.
Assista ao vídeo: http://www.youtube.com/watch?v=LZF6ao3S5Xw ( 10 min)Sobre o filme debater:·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A substancia comprada no comercio que indica o pH de soluções.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O pH surge para explicar o equilíbrio iônico da água.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os três tipos de soluções que existem na natureza.Solução é neutra é quando o H+ = OH-Solução é acida é quando o H+ &gt; OH-Solução é neutra é quando o H+ &lt; OH-No entanto, como essas concentrações normalmente são indicados por base decimal com expoente negativo ( por exemplo, 10-3, 10-7, 10-14) trabalhar com esses números são muito dificultosos, então por isso se criou a escala de pH que tem a vantagem de trabalhar uma faixa grande de valores de concentração com uma faixa estreita de valores de pH.pH=colog10(H+) OU pH = - log (H+) ou ainda pH = log1/H+De maneira semelhante, podemos determinar o POH (potencial de hidroxila) de uma solução:pOH=colog10(OH-) OU POH = - log (OH-) ou ainda POH = log1/OH-
VEJAMOS OS EXEMPLOS: (5 min)1. [H +]= 10-6 mol.L-1pH= - log [H +]pH=-log 10-6pH= - (-6). log 10pH=6Assim: [H +]=10-6 mol. L-1pH=6

[OH -]= 10-5 mol.L-1pOH= - log [OH -]pOH=-log 10-5pOH= - (-5). log 10pOH=5Assim: [OH -]=10-5 mol. L-1pH=5

Exemplos de algumas substanciam e as suas respectivas função acida ou básica:

Exercícios individuais data——————————(15 min)
1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogenionica é 10-8? A solução é acida neutra ou básica?

2) Calcule o pH de uma solução cuja concentração hidrogenionica é[H +]= 3,45.10-11mol/L.(Dado log 3,45=0,54)

3)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Observando a escala de medida de pH, responda:a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Em que situações as soluções serão acidas, básicas e neutras?

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Qual a concentração da água pura em temperatura de 25º?

RECURSOS DIDÁTICOS·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Computador·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quadro·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Pinceis e apagaror·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Materiais da experiência como:Refrigerante de laranja.Detergente.Água sanitária.XampuPapel indicador universal e escala

AVALIAÇÃOA avaliação do conteúdo poderá ser realizada de maneira processual, ao longo da aula e de cada atividade desenvolvida. Serão utilizados como instrumentos avaliativos os registros, a realização das atividades propostas, as discussões sobre as situações apresentadas e a participação individual e coletiva na socialização. BIBLIOGRAFIA&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
Daniel Cruz.quimica e física-editora ática, 8ª série, 2004Ricardo Feltre. Química-editora moderna, volume II,&nbsp; 2009Usberco e Salvador. Química- editora Saraiva, volume II,2008
http://www.jcpaiva.net/files/ensino/alunos/20022003/proj/970303002/Projecto/%E0cidobaseeph.htm
http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/fisico_quimica_trabalhos/ph.htm
: http://www.youtube.com/watch?v=LZF6ao3S5Xw