Equilibrio Quimico
Autor: Turma 2001 | Publicado: 2012-05-08T04:35:00-07:00


EQUILÍBRIO QUÍMICO:

Quando ocorre
    uma reação química e sua direta (A + B ------&gt; C + D) e
    sua inversa (C + D ------&gt; A + B) ocorrem simultaneamente,
    chamamos esta reação de uma reação reversível. Numa
    reação sem reversibilidade representamos com uma seta; já
    numa reação reversível, representamos com uma dupla seta.

O equilíbrio
    é atingido quando a velocidade da reação direta se iguala
    a velocidade da reação inversa. A principal característica
    a ser observada num equilíbrio, é que esse esquilíbrio é dinâmico,
    isto é, a reação continua a ocorrer, só que com
    velocidade direta e inversa equivalente.

AÇÃO DO
    CATALISADOR SOBRE O EQUILÍBRIO:

Sabemos que o
    catalisador diminui a energia de ativação, facilitando a
    ocorrência da reação, aumentando a velocidade da mesma.
    Com isso, podemos concluir que o catalisador permite que o
    equilíbrio seja atingido num tempo menor.

CONSTANTE DE
    EQUILÍBRIO:

- Em função da concentração: (Kc)

a A + b B  c C + d D

Kc = [C]c ´ [D]d ¸ [A]a ´ [B]b 


            

                Kc = constante de
                equilíbrio; [ ] = concentração em mol/L. 
            



Esta
        equação só pose ser utilizada quando a reação
        atingir o equilíbrio.

- Em função da pressão parcial:
        (Kp)

a A + b B  c C + d D

Kp = PCc ´ PDd ¸ PAa ´ PBb 


            

                Kp = constante de
                equilíbrio; P = pressão parcial.
            



DESLOCAMENTO
        DO EQUILÍBRIO:

» Alteração na concentração:


- Se
            aumentarmos a concentração dos reagentes, o
            equilíbrio se deslocará para a direita, ísto é,
            no sentido dos produtos.

- Se
            aumentarmos a concentração dos produtos, o
            equilíbrio se deslocará para a esquerda, ísto é,
            no sentido dos reagentes.

- Se
            diminuirmos a concentração dos reagentes, o
            equilíbrio se deslocará para a esquerda, ísto é,
            no sentido dos reagentes.

- Se
            diminuirmos a concentração dos produtos, o
            equilíbrio se deslocará para a direita, ísto é,
            no sentido dos produtos.


» Alteração na pressão:


Com o
            aumento da pressão ocorrerá uma diminuição do
            volume, logo o deslocamento acontecerá no sentido em
            que houver redução da quantidade de mols.

2 H2
            + 1 O2
            2 H2O

Reagentes:
            2 mols + 1 mol = 3 mols.

Produtos:
            2 mols.

Nesta
            reação, como o produto possui menor quantidade de
            mols que os reagentes, o deslocamento ocorrerá para
            a direita, no sentido dos produtos.

Se
            diminuirmos a pressão, ocorrerá um aumento do
            volume, logo o deslocamento acontecerá no sentido em
            que houver um aumento do número de mols; na
            equação supracitada, se aumentarmos o volume o
            deslocamento será para a esquerda.


» Alteração na temperatura:

O
            aumento da temperatura favorece a reação
            endotérmica. A diminuição da temperatura favorece
            a reação exotérmica.

CO(g)
            + NO2(g)
            CO2(g)
            + NO(g) 

DH= - 56 Kcal.

Como o
            DH é
            negativo, a reação é exotérmica. Este DH indica a
            variação de entalpia da reação direta, logo a
            reação inversa é endotérmica. Aumentando a
            temperatura vai favorecer a reação endotérmica
            (inversa), diminuindo a temperatura vai favorecer a
            reação exotérmica (direta)
Equipe : Mariana 3001