EXPERIMENTO USADO NA OFICINA DE NOSSO GRUPO NO ODORICO TAVARES
Autor: Paulo Castro | Publicado: 2011-06-16T13:16:00-07:00

Experimento&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Antiácidos: Combatendo a acidez estomacalObjetivos
·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Entender através de simulação como os antiácidos&nbsp; agem reduzindo o excesso de acidez no estômago
·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Compreender os conceitos de ácidos e bases
·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Realizar medidas e leituras de pH





Para entender a acidez estomacal e como os antiácidos atuam para combatê-la, é preciso, antes, entender o que são . Para isso, pode-se fazer dois tipos de pergunta: &nbsp;a substância que está nesse recipiente é um ácido ou uma base?; &nbsp;qual é a característica que uma dada espécie química deve ter para apresentar propriedades ácidas ou básicas?Na primeira década do século seguinte, a descoberta de que hidrogênio e cloro formavam um ácido, deslocou a atenção do oxigênio para o hidrogênio como o elemento formador do ácido. Em 1887, Svanté August Arrhenius, um químico sueco, propôs que ácido é qualquer espécie que produz íons H+ () e, base que produz íons OH- (), em água. O próton a que se referiu Arrhenius é a mesma partícula que forma o núcleo do átomo de hidrogênio.Diferente da proposta de Lavoisier, o ponto de vista de Arrhenius é perfeitamente válido. Um ácido, em água gera prótons e, uma base, gera íons hidróxido. Mais tarde, estudos de soluções aquosas apresentaram evidências de que o íon H+ combinava-se com a água para formar o , H+.H2O ou H3O+, o qual é chamado . Assim, segundo Arrhenius, um ácido é qualquer espécie química que forma íons hidrônio, H3O+, em água. Os &nbsp;e &nbsp;são responsáveis, respectivamente, pelas propriedades &nbsp;e &nbsp;de muitas substâncias. Por exemplo, cloreto de hidrogênio, HCl, uma substância gasosa, é um ácido pois, em água, forma íons H3O+; já hidróxido de sódio, NaOH, um sólido, é uma base pois, em água, forma íons OH:Cl()&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; H2O()&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ()&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; Cl()Na+()&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Na+()&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; ()Para gerar prótons (íons H+) em água, ou seja, para uma substância atuar como ácido de Arrhenius, ela não somente deve ter, na sua composição, átomos de hidrogênio com carga parcial positiva (+), (conhecidos como ) como também, seus constituintes devem interagir fortemente com as moléculas H2O de modo que, a energia liberada nessa interação seja suficiente para quebrar a ligação entre o átomo de hidrogênio ionizável e o elemento ao qual ele está ligado na substância. No caso das bases de Arrhenius, a substância deve ter grupos OH que possam gerar íons OH por interação com a água.
Fundamentação Teórica
O que são antiácidos?&nbsp; Antiácidos são substâncias, classificadas como bases, capazes de neutralizar o excesso de ácido no estômago. Esse excesso de ácido pode causar um desconforto conhecido como azia, assim como contribui para o aparecimento de úlceras gástricas. É importante salientar que as paredes do estômago humano contêm milhares de células que expelem um ácido, conhecido como ácido clorídrico, o qual reprime o crescimento de bactérias e ajuda na digestão de certos alimentos. Portanto, um estômago ácido é necessário para uma boa saúde, mas o excesso de acidez pode causar problemas.Normalmente, a parede interna do estômago não é afetada pela presença do ácido clorídrico até uma dada concentração, desde que a mucosa é substituída numa velocidade de cerca de meio milhão de células por minuto. Entretanto, quando muito alimento é ingerido, o estômago pode reagir com um maior despejo de ácido, aumentando assim a acidez e causando azia ou outros problemas gástricos.O papel do antiácido é neutralizar o excesso de ácido, fazendo com que o fluido estomacal volte a seu normal. Substâncias que agem sobre os ácidos neutralizando suas propriedades são quimicamente classificadas como bases.
O que são ácidos e bases?
ácidos e basesi)ii)No primeiro caso é necessário uma definição levando-se em conta apenas propriedades que se pode ver, tocar, sentir o gosto, etc. Por exemplo, soluções aquosas de ácidos têm sabor azedo, tornam vermelho o papel de tornassol, reagem com certos metais liberando hidrogênio. Soluções aquosas de bases têm sabor amargo, tornam azul o papel de tornassol, são escorregadias ao tato.
Mas, para a segunda pergunta não há uma resposta simples! Tentativas de definir ácido nesse nível começaram em 1778, quando Antoine Lavoisier propôs que todos os ácidos eram formados pela combinação de oxigênio com outros elementos. A proposta de Lavoisier estava incorreta, mas a sua associação do oxigênio com acidez era razoável pois, na época, todos os ácidos de composição conhecida continham oxigênio.prótoníon hidróxidopróton hidratadoíon hidrônioíons hidrôniohidróxidoácidasbásicasH+gH3O+aqaqÁguaOHsaqOHaqhidrogênio ionizávelMateriais e Reagentes
·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Béquer&nbsp; de 100 ml·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Papel universal·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Comprimido de sonrisal·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 10 ml de solução de HCl&nbsp;&nbsp; 1,0 Mol/L·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 40 a 60 ml de água de torneira
Procedimentos Experimentais·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Colocar 60 ml de água no Béquer&nbsp; e, em seguida adicionar 10 ml de solução de HCl 1,0 Mol/L·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Depois da diluição&nbsp; do ácido, medir o pH com papel universal·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fazer a leitura do pH&nbsp; comparando com a caixa·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Adicionar um comprimido de sonrisal&nbsp; inteiro a solução de HCl&nbsp; e esperar a total reação em meio ácido·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Medir novamente&nbsp; o pH&nbsp; e comparar com valor inicial.