CONCEITOS FUNDAMENTAIS - Aula 5
Autor: Laboratório de Química do Pedro II | Publicado: 2012-03-28T17:31:00-07:00






1) QUÍMICA:&nbsp;




&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;É a Ciência que estuda a matéria,
as transformações químicas por ela sofrida e as variações de energia que
acompanham essas transformações.

É
uma das ciências físicas ou naturais, bem como a Física e a Geologia, porque,
como essas, busca, em última análise, resolver os problemas apresentados pela
natureza.

&nbsp;É uma Ciência tão amplamente incorporada ao
nosso dia-a-dia que dificilmente poderíamos imaginar um aspecto qualquer da vida
moderna completamente dissociada da Química.



a) MATÉRIA - é tudo o
que tem massa.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Exemplos: as pedras, madeiras, água,
ar, etc.



b) CORPO - é
qualquer porção limitada da matéria.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Exemplos: lápis, cadeira, prego, etc.



c) OBJETO - é um corpo
fabricado para ter aplicações úteis ao homem.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Exemplos: uma mesa de madeira, um copo,
etc.



d) SUBSTÂNCIA - é uma
determinada espécie ou qualidade da matéria.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Exemplos: sal, ferro, açúcar, etc.



SUBSTÂNCIAS SIMPLES - são
formadas por átomos de um mesmo elemento químico.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Exemplos: H2 , O2 ,
N2 , etc.





SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS - são formadas
por átomos ( ou íons ) de elementos
químicos diferentes.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Exemplos: H2O , CO2
, etc.



ENERGIA - É tudo
aquilo que pode modificar a matéria, provocar ou anular movimentos e, ainda,
causar sensações.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Exemplo: Chama de uma vela, 






 

  

ESTRUTURA
  DA MATÉRIA


 









A
2 500 anos atrás, Demócrito e Leucipo, filósofos Gregos, já diziam que os
objetos visíveis se compunham de minúsculas partículas indivisíveis e invisíveis
a qual denominaram átomos. ( a
= não; tomos = divisão).

No
final do século XVIII surgiram as leis das combinações químicas. Estas leis só
puderam ser aplicadas com base na aceitação do fato de que toda&nbsp; matéria é constituída por partículas
indivisíveis, os átomos.

No
início do século XIX (1803), os cientistas passaram a aceitar definitivamente a
existência do átomo, graça às explicações, em bases experimentais, dadas
por&nbsp; John Dalton. 









O
conjunto de afirmações feitas por ele sobre o átomo ficou conhecido como
teoria&nbsp; atômica de Dalton. Basicamente
eram estas as afirmações:

-
Toda a matéria é formada por partículas extremamente pequenas, os átomos.

-
Os átomos são indivisíveis.

-
O número de átomos diferentes que existem na natureza é relativamente pequeno.

-
A formação dos materiais se dá através de diferentes associações entre átomos
iguais ou não. Tais associações são os átomos-compostos.

Enquanto
alguns cientistas procuravam demonstrar que a matéria é formada por átomos,
outros pesquisavam e apresentavam evidências de que o átomo é formado por
partículas menores.

Vejamos
então como essas pesquisas evoluíram:

*&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
&nbsp;1833 -
O cientista inglês Michel Faraday (1791 - 1867) realizou em 1833 experiências
com fenômenos da eletricidade, estabelecendo&nbsp;
as leis que regem a obtenção de metais puros, por intermédio da passagem
da corrente elétrica através de uma solução aquosa (eletrólise).

*&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
&nbsp;1877
-Em 1877, o sueco Svante August Arrhenius (1859 - 1927), ao procurar
explicações para as leis da eletrólise de Faraday, estabeleceu a teoria
iônica. De acordo com essa teoria, certas substâncias, quando dissolvidas
em água, fazem surgir cargas elétricas. Arrhenius deu a essas cargas o nome de íons, que seriam segundo ele,
“átomos carregados de eletricidade”.

1891 -
Quatorze anos mais tarde, em 1891, o irlandês George Johnstone Stoney (1826
-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; -&nbsp;&nbsp; 1911) calculou a quantidade mínima de carga
elétrica negativa da matéria, observada nas experiências de Faraday e
Arrhenius. A esta carga mínima deu o nome de ELÉTRON.&nbsp; Mais&nbsp; tarde comprovou-se que essa carga mínima
denominada de elétron é uma das partículas constituintes do átomo.

*&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
&nbsp;As
evidências sobre as&nbsp; partículas
constituintes do átomo começaram a surgir de maneira mais concreta no final do
século XIX, com as experiências de descargas elétricas em gases rarefeitos.

*&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
&nbsp;1859 -
A experiência que deu início às descobertas das partículas atômicas foi
realizada em 1859 pelos cientistas alemães Henrich Geissler (1814 - 1879) e
Julius Plucker (1801 - 1898). Ao fazerem passar uma corrente elétrica num tubo
contendo gás rarefeito, ou seja um gás submetido a baixa pressão, esses dois
cientistas observaram o surgimento de uma luz esverdeada.

*&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
&nbsp;1876 -
A&nbsp; partir dessas observações, outro
alemão, Eugen Goldstein (1850 – 1930)&nbsp;
demonstrou, em 1876, que a luz esverdeada que surgia no tubo provinha do
eletrodo negativo&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (cátodo) e
denominou-a &nbsp;raios catódicos.
Usando um cátodo perfurado observou estrias luminosas através dos&nbsp; furos, às quais deu o nome de raios canais.

*&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
&nbsp;1879 -
Em 1879, o inglês Willian Croockes (1822 - 1919) aperfeiçoou o tubo de raios
catódicos que passou a ser denominado &nbsp;ampola de Crookes, e iniciou uma longa
série de experiências sobre a descarga elétrica através de gases. Por meio
dessas experiências descobriu uma série de propriedades dos raios catódicos.
São elas:

- Os raios catódicos são
perpendiculares ao cátodo. Mudando a posição do ânodo, não há modificação na
trajetória dos raios catódicos.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;- Os raios catódicos têm
massa.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
-&nbsp; Os raios catódicos são
retilíneos.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;-&nbsp; Os raios catódicos tem carga elétrica
negativa.

*&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
&nbsp;1886 -
Por meio de novas experiências, Goldstein demonstrou, em 1886, que os raios
canais são íons de gás rarefeito contido no tubo. Provou também que esses íons,
de carga positiva eram repelidos pelo ânodo e atraídos pelo cátodo&nbsp; e que, ao colidirem com o cátodo, tinham sua
carga neutralizada. Goldstein notou que alguns íons que atravessavam os
orifícios (canais) do cátodo provocam estrias luminosas na região posterior do
mesmo. Observou ainda que a massa destes raios canais era maior que a dos raios
catódicos e que essa massa variava com a natureza do gás rarefeito contido no
tubo.

*&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
&nbsp;1897 -
Em 1897, o cientista inglês Joseph John Thomson (1856 - 1940),&nbsp; em colaboração com o físico neozelandês
Ernest Rutherford ( 1871 - 1937 ), determinou a relação entre a carga ( q ) e a
massa das partículas dos raios catódicos, verificando que q/m é uma constante.
Thomson chegou à conclusão de que estas partículas estavam presentes em
qualquer tipo de matéria e deu a elas o nome sugerido por G. J. Stoney para as
partículas elementares de carga negativa: ELÉTRONS.

1904 -
Thomson formulou, alguns anos mais tarde, em 1904, uma teoria sobre a estrutura
atômica da matéria. Segundo essa teoria, o átomo seria uma esfera carregada
positivamente&nbsp; que, para tornar-se
neutra, tinha elétrons negativos distribuídos em sua superfície. Esse modelo
ficou conhecido por plum-pudding (pudim de ameixa).







*&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
&nbsp;Uma vez que as substâncias naturais são
neutras, a existência de uma carga negativa implica a existência de uma carga
positiva a qual foi denominado PRÓTON&nbsp;
por Rutherford e isolada por Anderson&nbsp;
e Millikan em 1932.

&nbsp;1907 -&nbsp;
Entre 1907 e 1910, o físico neozelandês Ernest Rutherford , o cientista
alemão Hans Geiger (1882 - 1945) e o inglês Ernest Marsden ( 1889 - 1970 )
efetuaram uma série de experiências com materiais radiativos. Rutherford, a
partir da observação dessas experiências, propôs um novo modelo atômico: o átomo nuclear.

Segundo
o modelo de Rutherford, o átomo é constituído de uma região central, chamada
núcleo, muito pequena e de grande massa que concentra toda a carga positiva.
Circundando esta região central, a uma considerável distância, giram as cargas
negativa.

Em
suas experiências Rutherford observou que a massa do núcleo era muito maior que
a sua carga. Destas observações, concluiu então que no núcleo deveriam existir
partículas sem carga elétrica e de massa quase igual à do próton.







Em
1932, James Chadwich provou a existência dessas partículas observadas por
Rutherford e deu a elas o nome de NÊUTRONS.

Desta
forma o modelo atômico de Rutherford sofreu uma modificação. Este modelo
atômico está bem perto daquele que estudamos hoje. “O átomo é um sistema
descontínuo formado por um núcleo
extremamente pequeno e pesado, o qual é dotado de cargas elétricas positivas. Em torno do núcleo,
guardando uma certa distância, giram diminutas cargas elétricas negativas que constituem a eletrosfera”.

Para
justificar a estabilidade do elétron em redor do núcleo do átomo,&nbsp; Niels Henrik David Bohr&nbsp; (1885 - 1962) deu tratamento matemático. Para
explicar esta estabilidade estabeleceu-se proposições que se tornaram os
“Postulados de BOHR”.

a)
Os elétrons giram espontaneamente em redor do núcleo em órbitas circulares bem
definidas, sem perder nem absorver energia.

b)
Quando um elétron passa de uma órbita para outra, emite ou absorve determinada
quantidade de energia ( fóton ) dada pela expressão: q = h . f

De acordo
com Bohr, os elétrons possuem órbitas bem definidas, estas órbitas&nbsp; estão em regiões que recebem o nome de
camadas. Nos átomos existem 7 camadas: K, L, M, N, O, P e 

Q
e cada camada admitem um número máximo de elétrons





.&nbsp;



Pelo
que foi descrito até agora podemos concluir que o átomo é divisível e é
constituído de duas regiões distintas: Núcleo
e Eletrosfera e cada uma dessas
regiões é formada por partículas ainda menores, prótons, nêutrons e elétrons,
respectivamente.













Prótons - Partícula
que apresenta carga elétrica positiva
unitária (+1) e massa unitária&nbsp; ( 1 ).



Nêutrons - Partícula
sem carga elétrica e de massa praticamente igual a do próton.



Elétrons - Partícula
que apresenta carga elétrica negativa unitária (- 1), de massa reduzida, ou
seja, 1840 vezes menor que a do próton.

Observação:
Estes valores são relativos.&nbsp; 











DIMENSÕES DO ÁTOMO E DO NÚCLEO



O
diâmetro dos átomos é em torno de 10-8 cm ou 1 Å&nbsp;
( Å = Ansgströn
)

O
diâmetro do núcleo é de 10-12
 a 10-13 cm, ou seja 10 000 a 100 000 vezes
menor que o diâmetro do átomo.







MODELO ATÔMICO ATUAL



O
modelo atômico de Rutherfor- Bhor sofreu muitas “reformas”para que se chegasse
ao modelo atual. A primeira alteração foi proposta pelo cientista alemão Arnold
Johannes Wilhelm&nbsp; Sommerfeld (1869 - 1951), que admitiu que os elétrons, além de
orbitais circulares, descrevem também órbitas elípticas ao redor do núcleo.



 

  
 

  
  


  &nbsp;
 










&nbsp; 

&nbsp;Desse
modo foram admitidas órbitas circulares e elípticas de diferentes
excentricidades (mais ou menos achatadas) e com diferentes conteúdos de
energia, constituindo uma camada.



A CONTRIBUIÇÃO DE&nbsp; DE&nbsp;
BROGLIE



Por
volta de 1923, o cientista francês Louis &nbsp;de&nbsp;
Broglie (1892) apresentou uma equação em que mostrava que qualquer
corpo em movimento estaria associado a um fenômeno ondulatório.

Se
você tentar imaginar uma bola de futebol ou mesmo um grão de poeira associado a
uma onda, poderá achar tudo confuso, mas o fato é que no mundo atômico as
partículas possuem um comportamento duplo de partícula e onda. Assim, o elétron
por exemplo, apresenta a natureza de uma partícula-onda,
ou seja, composta-se ao mesmo tempo como partícula e como onda.

Desse
modo, o elétron em movimento obedece às leis dos fenômenos ondulatórios, isto
é, sofre reflexão, refração, etc., como ocorre com a luz e o som.

Com
relação a uma partícula-onda, tal como o elétron em seu movimento em torno do
núcleo, o físico alemão Werner Heisenberg
(1901 - 1976) enunciou em 1927, um princípio bastante complexo, conhecido hoje
como Princípio da Incerteza:
“É impossível determinar simultaneamente a posição exata e a velocidade de uma
partícula-onda num dado instante”.



O ORBITAL



De
acordo com as idéias de de Broglie (partícula-onda) e de Heisenberg (princípio
da incerteza), Ervin &nbsp;Schrödinger (1887 - 1961) propôs, em 1926,
uma teoria chamada &nbsp;Teoria&nbsp;
da Mecânica&nbsp; Ondulatória,
na qual apresenta uma equação que dá a probabilidade de localização do elétron
em torno do núcleo. Nessa teoria o autor estabelece o conceito de Orbital:

“Orbital
é a região do espaço ao redor do núcleo em que é muito grande a probabilidade
de se localizar o elétron”.



Assim,
conforme as concepções de Schrödinger, surge o modelo atômico ondulatório que ainda é a base dos conceitos
modernos acerca da estrutura atômica.





TIPOS E FORMAS DOS ORBITAIS



Existem
diferentes tipos de orbitais, os quais são designados pelas letras &nbsp;s,
p, d &nbsp;e f.

Matematicamente
deduziu-se o formato de cada orbital.

O
orbital “s” apresenta &nbsp;forma&nbsp;
esférica:















O
orbital “p” apresenta forma de duplo-ovóide. Existem os orbitais &nbsp;px , py&nbsp;&nbsp; e&nbsp; pz
.











Os
orbitais&nbsp; “d”&nbsp; e&nbsp; “f
“apresentam formas complexas.





NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA



Número Atômico ou Número de Moseley
(Z)
de um átomo é o número de prótons
contidos no núcleo desse átomo.



Z = número de prótons







Observação - Se o
átomo estiver&nbsp; no estado natural
(fundamental) o número atômico (Z) é igual ao número de elétrons.





Número de Massa (A) de um átomo
é a soma do número de prótons e nêutrons do núcleo desse átomo.

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;A =&nbsp; nº de prótons&nbsp;&nbsp;&nbsp; nº de&nbsp; Nêutrons









&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;Estado Natural de um átomo



 

  
 

  



Nº de
Prótons&nbsp; =&nbsp; Z

Nº de
Elétrons =&nbsp; Z

Nº de
Nêutrons =&nbsp; A - Z







 

  
 

  
  
 






Observação: Para
indicar os números atômicos (Z) e de Massa (A) junto ao símbolo do elemento
químico usamos a convenção estabelecida pela Internacional Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).
De acordo com essa entidade Internacional, o número atômico deve ser escrito à
esquerda e um pouco abaixo do símbolo, e o número de massa é indicado acima do
símbolo do átomo.

A = nº de Massa &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;A
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; X &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;X
Z = nº Atômico &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;Z







ELEMENTO QUÍMICO



É
o conjunto de todos os átomos com o mesmo número de prótons, ou seja, com o
mesmo número atômico. 

Cada
elemento químico recebe um nome e uma abreviação chamada Símbolo,&nbsp; e que&nbsp; é usado internacionalmente.

Símbolo: Convenção
criada em 1814 por Jöns Jakob Berzelius (1779 - 1848). Consta da letra inicial
maiúscula ( ou a inicial maiúscula seguida de outra letra minúscula ) do nome
do elemento ( em geral, do nome latino). Essas letras devem ser escritas em caracteres de imprensa&nbsp;&nbsp; ( letra de forma ).

Alguns
elementos químicos cujos os símbolos não tem relação com o nome em português.





 

  
Nome
  em Português&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
   Símbolo&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
   &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Nome
  Oficial

 

  
Antimônio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Sb&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Stibium

 

  
Chumbo&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Pb&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Plumbum

 

  
Cobre&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Cu&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cuprum

 

  
Enxofre&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  S&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Sulfur

 

  
Escândio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Sc&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Scandium

 

  
Estanho &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Sn&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Stannum

 

  
Fósforo&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  P&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Phosphorus

 

  
Itérbio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Yb&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ytterbium

 

  
Ítrio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Y&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Yttrium

 

  
Mercúrio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Hg&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Hydrargyrus

 

  
Ouro&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Au&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Aurum

 

  
Potássio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  K&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Kalium

 

  
Prata&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Ag&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  &nbsp;Argentum

 

  
Sódio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Na&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Natrium

 

  
Tungstênio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  W&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Wolfram

 

  
Estrôncio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  Sr&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Strontium

 




ISÓTOPO - são
átomos com mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa&nbsp; (A).





 

  
 

  
  
 




&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;



 

  
 

  Observação: Os átomos
de um mesmo elemento químico, quimicamente são iguais, pois as propriedades
químicas dependem do número de elétrons, que é o mesmo em todos os átomos desse
elemento. No entanto, como o número de nêutrons é variável, um mesmo elemento
geralmente tem átomos com números de massa diferentes, sendo, então,
fisicamente diferentes.






ISÓBARO - são
átomos com diferentes números atômicos (Z), mas possuem o mesmo número de massa
(A).





&nbsp;&nbsp;



ISÓTONOS - são
átomos de diferentes números atômicos (Z) , diferentes números de massa (A),
porém com mesmo número de nêutrons.







 

  
 

  
  


 







nº&nbsp; de nêutrons para o Cl&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; nº de nêutrons
para&nbsp; o Ca

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A =&nbsp;
Z&nbsp; +&nbsp; n&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A =&nbsp; Z&nbsp;
+&nbsp; n

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; n&nbsp;
=&nbsp;&nbsp; A&nbsp; -&nbsp;
Z&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
n&nbsp; =&nbsp;&nbsp; A&nbsp;
-&nbsp; Z

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; n&nbsp;
=&nbsp; &nbsp;37&nbsp;
-&nbsp; 17&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; n&nbsp; =&nbsp;
40&nbsp; -&nbsp; 20

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; n&nbsp;
=&nbsp;&nbsp; 20&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
n&nbsp; =&nbsp; 20