LISTA DE EXERCÍCIOS - TERMOQUÍMICA ANÁLISE GRÁFICAS
Autor: Prof. Renato Jr | Publicado: 2012-03-26T18:51:00-07:00







TERMOQUÍMICA - ANÁLISE GRÁFICAS



Questão 01)

Utilizando uma bomba calorimétrica é possível determinar o calor de combustão do benzeno, do hidrogênio e do carbono grafite, como ilustram os diagramas a seguir.



&nbsp;&nbsp;

A partir desses dados, a entalpia de formação do benzeno (ΔHf) é

(A) –3945kJ . mol–1.

(B) –1239kJ . mol–1.

(C) –808kJ . mol–1.

(D) 50kJ . mol–1.

(E)&nbsp; 2587kJ . mol–1.



Questão 02) &nbsp;&nbsp;

Considere os seguintes dados:

I.&nbsp;&nbsp;&nbsp; C(s) +1/2&nbsp;O2(g)&nbsp;→CO(g);&nbsp;&nbsp;∆H = –109 kJ/mol

II.&nbsp;&nbsp; CO(g) + 1/2&nbsp;O2(g)&nbsp;→CO2(g);&nbsp;&nbsp;∆H = -284 kJ/mol

O&nbsp;∆H da reação C(s) + O2(g)&nbsp;→CO2&nbsp;(g) está corretamente representado em





Questão 03) &nbsp;&nbsp;

A perspectiva de esgotamento das reservas mundiais de petróleo nas próximas décadas tem incentivado o uso de biocombustíveis. Entre eles está o etanol, que no Brasil já vem sendo usado como combustível de automóveis há décadas. Usando o gráfico abaixo, considere as afirmativas a seguir:





1.&nbsp;&nbsp; A energia E2&nbsp;refere-se à entalpia de formação do etanol.

2.&nbsp;&nbsp; E3&nbsp;é a energia molar de vaporização da água.

3.&nbsp;&nbsp; A entalpia de formação do etanol é um processo endotérmico.

4.&nbsp;&nbsp; E4&nbsp;é a entalpia de combustão do etanol.



Assinale a alternativa correta.

(A) Somente a afirmativa 4 é verdadeira.

(B) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.

(C) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

(D) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

(E)&nbsp; Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.



Questão 04) &nbsp;&nbsp;

A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico. Conhecidos os calores envolvidos nas transformações, mostradas no diagrama que segue, é possível calcular o calor da dissolução de cloreto de sódio sólido em água, produzindo Na+(aq)&nbsp; e Cl-(aq).





Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a dissolução de 1 mol desse sal

(A) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 103&nbsp;kJ.

(B) é&nbsp;acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca de 103&nbsp;kJ.

(C) ocorre sem troca de calor.

(D) é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.

(E) é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.



Questão 05) &nbsp;&nbsp;&nbsp;

A gasolina, combustível obtido a partir do craqueamento do petróleo, é constituída de hidrocarbonetos de cadeia longa e flexível, entre eles o octano.

A qualidade da gasolina pode ser melhorada, pela conversão de parte do octano em isoctano, representada por:





A conversão do octano em isoctano e as entalpias de combustão dos dois hidrocarbonetos estão representadas no diagrama abaixo:



&nbsp;&nbsp;

Pela análise do diagrama, conclui-se que a entalpia de formação do isoctano é de _________ kJ/mol, e que a conversão do octano em isoctano ocorre com _________ de energia.

(A) +225,2;absorção

(B) -225,2;absorção

(C) -225,2;liberação

(D) -17,0;liberação

(E)&nbsp; +17,0;absorção



Questão 06) &nbsp;&nbsp;&nbsp;

O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.





Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia,&nbsp;∆H (kJ), para a reação

Cu2O(s)&nbsp;+ ½ O2(g)&nbsp;→&nbsp;2CuO(s), é igual a

(A) +141.

(B)&nbsp;-479.

(C)&nbsp;-141.

(D) +310.

(E) +620.



Questão 07) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

Considere o diagrama termoquímico a seguir:





Com base nesse diagrama são feitas as seguintes afirmações:

I.&nbsp;&nbsp;&nbsp; A equação termoquímica que representa a reação endotérmica é: 1/2N2(g) + O2(g)&nbsp;→NO2(g)&nbsp;∆H = +22Kcal

II.&nbsp;&nbsp; A variação de entalpia na formação de água líquida a partir da queima de&nbsp;10 g&nbsp;de H2(g) é –340 kcal

III.&nbsp; Uma equação termoquímica que representa a reação exotérmica é: H2(g) + 1/2O2(g)&nbsp;→&nbsp; H2O (vapor)&nbsp;∆H = -58 kcal

IV.&nbsp; A variação de entalpia na formação de NO2(g) a partir de&nbsp;84 g&nbsp;de N2(g) é 132 kcal.

Assinale a alternativa correta:

(A)&nbsp;Apenas I e II estão corretas

(B)&nbsp;Apenas II e IV estão corretas

(C)&nbsp;Apenas I e IV estão corretas

(D)&nbsp;Estão todas corretas

(E)&nbsp;&nbsp;Estão todas incorretas



Questão 08) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

Observe o gráfico abaixo.





1. O&nbsp;gráfico corresponde a um processo endotérmico.

2. A entalpia da reação é igual a +226 kcal.

3. A energia de ativação da reação é igual a 560kcal.

Está(ão) correta(s):

(A)&nbsp;1 apenas

(B)&nbsp;2 apenas

(C)&nbsp;2 e 3 apenas

(D)&nbsp;1 e 3 apenas

(E)&nbsp;1, 2 e 3



Questão 09) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

Considere a representação gráfica da variação de entalpia abaixo.





O &nbsp;processo que não pode ser representado pelo gráfico é

(A)&nbsp;a combustão da gasolina.

(B)&nbsp;a dissolução de ácido sulfúrico em água.

(C)&nbsp;a oxidação da gordura.

(D)&nbsp;a vaporização da água.

(E)&nbsp;o preparo de uma solução aquosa de NaOH, com aquecimento espontâneo do frasco.



Questão 10) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

Com base nas informações e no diagrama a seguir, relacionados com a combustão completa do propano, a qual resulta em dióxido de carbono e água,

Entalpias de formação:

∆H(CO2(g)&nbsp;) =&nbsp;-394 kJ mol-1

∆H(H2O(líq)&nbsp;) =&nbsp;-286 kJ mol-1





I.&nbsp;∆H1&nbsp;é igual a&nbsp;-680 kJ

II.&nbsp;A combustão de um mol propano produz um mol de gás carbônico e um mol de água.

III.&nbsp;A entalpia de formação do propano é igual a&nbsp;-126 kJ

IV.&nbsp;A combustão do propano é um processo exotérmico.

V.&nbsp;∆H2&nbsp; é igual a&nbsp;-126 kJ

assinale o que for correto:

(A) I e II.

(B) II e III.

(C) I, II e III.

(D) II, III e IV.

(E) III, IV e V.

&nbsp;&nbsp;

GABARITO:&nbsp;1D&nbsp;&nbsp;2B&nbsp;&nbsp;3A&nbsp;&nbsp;4E&nbsp; 5C&nbsp;&nbsp;6C&nbsp;&nbsp;7D&nbsp;&nbsp;8E&nbsp;&nbsp;9D&nbsp;&nbsp;10E