Soluções
Autor: Pedro Henrique | Publicado: 2012-06-18T09:44:00-04:00



Soluções



&nbsp;Definição


Solução é qualquer&nbsp;mistura
homogênea.

A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis
(álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes
líquidos) são exemplos de soluções.

Tipos de soluções:&nbsp;solução líquida&nbsp;(ex.: refrigerantes),&nbsp;solução
sólida&nbsp;(ex.:&nbsp;bronze&nbsp;=&nbsp;cobre&nbsp;+&nbsp;estanho)
e&nbsp;solução gasosa(ex.: ar atmosférico).

Componentes de uma solução

Os componentes de uma solução são chamados&nbsp;soluto&nbsp;e&nbsp;solvente:

-&nbsp;Soluto&nbsp;é a substância dissolvida no solvente.
Em geral, está em menor quantidade na solução.
-&nbsp;Solvente&nbsp;é
a substância que dissolve o soluto.

Classificação das soluções&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos
classificar as soluções:

- Soluções&nbsp;saturadas&nbsp;contêm uma quantidade de soluto
dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de
soluto, em relação ao valor do&nbsp;coeficiente
de solubilidade&nbsp;(Cs),
não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo.
- Soluções&nbsp;insaturadas&nbsp;contêm uma quantidade de soluto
dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.
- Soluções&nbsp;supersaturadas&nbsp;(instáveis) contêm uma quantidade de
soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.

Unidades de concentração

Podemos estabelecer diferentes relações entre a quantidade
de soluto, de solvente e de solução. Tais relações são denominadas
genericamente&nbsp;concentrações.

Usaremos o índice 1 para indicar soluto e o índice 2 para
indicar solvente. As informações da solução não têm índice.

a)&nbsp;Concentração comum (C)

Também chamada concentração em g/L (grama por litro),
relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.

C = m1/V

b)&nbsp;Concentração em quantidade de matéria (Cn)

Cientificamente, é mais usual esta concentração, que
relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é
mol/L:

Cn&nbsp;= n1/V

Existe uma fórmula que relaciona concentração comum com
concentração em quantidade de matéria. Veja:

Cn&nbsp;= n1/V&nbsp;e&nbsp;n1&nbsp;= m1/M1

Logo:

Cn&nbsp;= m1/M1.V

Como C = m1/V, temos:

Cn&nbsp;= C/M1&nbsp;ou&nbsp;C
= Cn&nbsp;. M1

Podemos usar essa fórmula para transformar concentração em
quantidade de matéria em concentração comum, ou vice-versa.

c)&nbsp;Título (T)

Pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução
ou o volume do soluto com o volume da solução.

T = m1/m&nbsp;e&nbsp;T = V1/V

O título em massa não tem unidade, pois é uma divisão de
dois valores de massa (massa do soluto pela massa da solução), e as unidades se
“cancelam”. Como a massa e o volume de soluto nunca poderão ser maiores que os
da própria solução, o valor do título nunca será maior que 1.

Multiplicando o título por 100, teremos a&nbsp;porcentagem
em massa ou em volume de soluto na solução (P):

P = 100 . T

d)&nbsp;Densidade da solução (d)

Relaciona a massa e o volume da solução:

d = m/V

Geralmente, as unidades usadas são g/mL ou g/cm3.

Cuidado para não confundir densidade com concentração
comum, pois as duas relacionam massa com volume. Lembre-se de que na
concentração comum se relaciona a massa de soluto com o volume da solução e, na
densidade, a massa de solução com o volume da solução.

As diversas formas de expressar a concentração podem ser
relacionadas:

C = 1000.d.T