Concentração de Soluções- Exercícios
Autor: Clarissa Carús de Oliveira | Publicado: 2014-05-13T18:11:00-07:00




1.
(Ufsj)&nbsp; O soro caseiro é um modo simples e rápido de se
evitar a desidratação. Ele consiste em uma solução de sal NaCl&nbsp;e açúcar (C12H22O11)
em água. Uma receita bem difundida é a seguinte:



ÁGUA: 1 L

SAL: uma colher de chá rasa – equivale a 3,5 g

AÇÚCAR: duas colheres de sopa cheias – equivale a
40 g



Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar
que 

a) depois da dissolução completa,
haverá 0,12 mol/L de açúcar no soro. &nbsp;&nbsp;

b) o número de íons sódio no soro é
maior que o de moléculas de açúcar. &nbsp;&nbsp;

c) a presença do açúcar não altera a
solubilidade do sal na água. &nbsp;&nbsp;

d) a temperatura de ebulição da água
no soro será superior à da água pura. &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

2.
(Uespi)&nbsp; Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio,NaClO,&nbsp;foram dissolvidos em um volume de água suficiente para
preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa
solução.

Dados: Massas molares em g . mol−1:
O = 16; Na = 23; Cl= 35,5 

a) 0,21 &nbsp;&nbsp;

b) 0,35 &nbsp;&nbsp;

c) 0,44 &nbsp;&nbsp;

d) 0,67 &nbsp;&nbsp;

e) 0,89 &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;&nbsp;

3. (Unaerp)&nbsp; O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido
utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar
100ml de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser
de:

(Dados:&nbsp; C = 12 ; O = 16 ; H = 1) 

a) 228 g. &nbsp;&nbsp;

b) 10,8 g. &nbsp;&nbsp;

c) 108 g. &nbsp;&nbsp;

d) 22,8 g. &nbsp;&nbsp;

e) 2,28 g. &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

4.&nbsp;(Ufrn)&nbsp;&nbsp;No cumprimento de tarefa escolar de Química Experimental, Aribaldo necessita realizar o processo de síntese de determinado sal orgânico. Para isso, precisa adicionar, ao recipiente de reação, 0,05 mols de cátion sódio (Na+), obtidos a partir de uma solução de sulfeto de sódio (Na2S), com concentração igual a 7,8 g/L.

Aribaldo, para acrescentar ao sistema reagente a exata quantidade de íons sódio, deverá medir, da solução de sulfeto, um volume igual a

a)&nbsp;2,5 x 101&nbsp;mL&nbsp;&nbsp;&nbsp;

b)&nbsp;2,5 x 102&nbsp;mL&nbsp;&nbsp;&nbsp;

c)&nbsp;2,5 x 100&nbsp;mL&nbsp;&nbsp;&nbsp;


d)&nbsp;2,5 x 103&nbsp;mL&nbsp;&nbsp;&nbsp;





5.
(Ufjf)&nbsp; Um suco de laranja contém 400 ppm de vitamina C.
Quantos mL de suco de laranja uma pessoa deve ingerir para suprir a necessidade
diária de 60 mg de vitamina C? Considere que a densidade do suco de laranja
seja 1,00 g/mL. 

a) 0,15 &nbsp;&nbsp;

b) 150 &nbsp;&nbsp;

c) 0,015 &nbsp;&nbsp;

d) 1500 &nbsp;&nbsp;

e) 1,50 &nbsp;&nbsp;



6. (Ufv)&nbsp; Uma solução aquosa de nitrato de cobre(II) foi preparada dissolvendo-se
93,75g de Cu(NO3)2 em 1,0L de solução. A concentração de
íons nitrato, em mol.L-1, é aproximadamente: 

a) 0,5 &nbsp;&nbsp;

b) 1,4 &nbsp;&nbsp;

c) 2,0 &nbsp;&nbsp;

d) 0,7 &nbsp;&nbsp;

e) 1,0 &nbsp;&nbsp;



&nbsp;&nbsp;

7. (Pucmg)&nbsp; Uma solução de hidróxido de magnésio, utilizada no combate à acidez
estomacal, apresenta uma concentração igual a 2,9 g/L. A concentração, em mol.L-1,
dessa solução é igual a: 

a) 0,01 &nbsp;&nbsp;

b) 0,05 &nbsp;&nbsp;

c) 0,10 &nbsp;&nbsp;

d) 0,50



Dado: Mg(OH)2 = 58. &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

8. (G1 - cftce)&nbsp; Para dissolver 296 mg de carbonato de estrôncio (SrCO3), são
requeridos _____ mL de HNO3 - 0,4 M.

Dados:

Sr = 88
g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol;

H = 1
g/mol; N = 14 g/mol 

a) 10 &nbsp;&nbsp;

b) 5 &nbsp;&nbsp;

c) 15&nbsp; &nbsp;&nbsp;

d) 20 &nbsp;&nbsp;

e) 2 &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

9. (Uece)&nbsp; Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em
quantidade de matéria de 1,0 mol/L, reajam com nitrato de chumbo II, conforme a
reação:



2KI(aq) +
Pb(NO3)2(aq) --&gt;&nbsp;PbI2(s) + 2
KNO3(aq).



O iodeto
de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a 

a) 57,63 g. &nbsp;&nbsp;

b) 115,25 g.
&nbsp;&nbsp;

c) 166,00 g.
&nbsp;&nbsp;

d) 230,50 g.
&nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

10. (Pucmg)&nbsp; Uma solução de hidróxido de alumínio (MM = 78 g.mol-1),
utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a
3,90 g.L-1. A concentração, em mol.L-1 , dos íons
hidroxila (OH-) , presentes nessa solução, é igual a: 

a) 5,0 × 10 -1
&nbsp;&nbsp;

b) 1,5 × 10 -1
&nbsp;&nbsp;

c) 1,5 × 10 -2
&nbsp;&nbsp;

d) 5,0 × 10 -2
&nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

11. (Pucmg)&nbsp; O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos componentes
presentes em determinado refrigerante, formando uma solução de concentração
igual a 0,49 g/L. A concentração mol/L dessa solução é igual a: 

a) 1 × 10 -2
&nbsp;&nbsp;

b) 5 × 10 -2
&nbsp;&nbsp;

c) 1 × 10 -3
&nbsp;&nbsp;

d) 5 × 10 -3
&nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

12. (Pucmg)&nbsp; A hiperágua apresenta, em sua composição, 42,0 mg/L de bicarbonato de
sódio (NaHCO3). A concentração dessa água mineral com relação ao
bicarbonato de sódio é, em mol.L-1, igual a: 

a) 5,0 × 10-1
&nbsp;&nbsp;

b) 5,0 × 10-4
&nbsp;&nbsp;

c) 5,0 × 10-3
&nbsp;&nbsp;

d) 5,0 × 10-2
&nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

13. (Pucmg)&nbsp; O sal permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado
como germicida no tratamento de feridas de modo geral. Assinale a massa, em
gramas, de permanganato de potássio necessária para prepararmos 2,0 litros de
solução 0,02 mol.L-1, utilizada para esse fim. 

a) 1,58 &nbsp;&nbsp;

b) 3,16 &nbsp;&nbsp;

c) 6,32 &nbsp;&nbsp;

d) 9,48 &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;