MODELOS ATÔMICOS
Autor: Márcio Serra | Publicado: 2012-04-10T10:22:00-07:00


A constituição da matéria é motivo de muita  curiosidade entre os povos antigos. Filósofos buscam há tempos a  constituição dos materiais. Resultado dessa curiosidade implicou na  descoberta do fogo, o que o permitiu cozinhar os alimentos, e  consequentemente implicou em grande desenvolvimento para a sociedade. A  partir dessa descoberta pôde-se verificar, ainda, que o minério de cobre  (conhecido na época com pedras azuis), quando submetido ao aquecimento,  produzia cobre metálico, ou aquecido na presença de estanho, formava o  bronze.         A passagem do homem pelas “idades” da  pedra, do bronze e do ferro, foi, portanto, de muito aprendizado para o  homem, conseguindo produzir materiais que lhe fosse útil.          Por volta de 400 a.C., surgiram os primeiros   conceitos teóricos da Química.          Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo  afirmavam que a matéria não era contínua, e sim constituída por  minúsculas partículas indivisíveis, às quais   deram o nome de átomos.  Platão e Aristóteles, filósofos muito influentes na época, recusaram tal  proposta e defendiam a ideia de matéria contínua.         Esse conceito de Aristóteles permaneceu  até a Renascença, quando por volta de 1650 d.C. o   conceito de átomo  foi novamente proposto por Pierre   Cassendi, filósofo francês.                 O conceito de "Teoria atômica" veio a  surgir após a primeira ideia científica de átomo, proposta por John  Dalton após observações experimentais sobre gases e reações químicas.                   Os modelos atômicos são, portanto,  teorias fundamentadas na experimentação. Tratam-se, portanto, de  explicações para mostrar o porquê de um determinado fenômeno. Diversos  cientistas desenvolveram suas teorias até que se chegou ao modelo atual. 
1. Modelo Atômico de Dalton          Em 1808, o professor inglês John Dalton  propôs uma explicação da natureza da matéria. A proposta foi baseada em  fatos experimentais. Os principais postulados da   teoria de Dalton são:          “Toda matéria é composta por minúsculas   partículas chamadas átomos”.          “Os átomos de um determinado elemento são   idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”.         “Átomos de  diferentes elementos apresentam massa e   propriedades diferentes”.          “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos”.          “As reações químicas   correspondem a uma reorganização de átomos”.          “Os compostos são   formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções   fixas”.         A conservação da massa durante uma reação  química (Lei de Lavoisier) e a lei da composição definida (Lei de  Proust) passou a ser explicada a partir desse momento, por meio das  ideias lançadas por Dalton.

2. Modelo Atômico de Thomson                            Pesquisando sobre raios catódicos e  baseando-se em alguns experimentos,    J.J. Thomson propôs um novo  modelo atômico.         Thomson demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como  sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. A  essas partículas denominou-se elétrons. Por meio de campos magnético e  elétrico pôde-se determinar a relação carga/massa do elétron.                  Consequentemente, concluiu-se que os  elétrons (raios catódicos) deveriam ser constituintes de todo tipo de  matéria pois observou que a relação carga/massa do elétron era a mesma  para qualquer gás empregado. O gás era usado no interior de tubos de  vidro rarefeitos denominadas Ampola de Crookes, nos quais se realizavam  descargas elétricas sob diferentes campos elétricos e magnéticos.                   Esse foi o primeiro modelo a divisibilidade do átomo, ficando o modelo conhecido como “pudim   de passas".  Segundo Thomson, o átomo seria um aglomerado   composto de uma parte de  partículas positivas pesadas (prótons) e de partículas   negativas  (elétrons), mais leves.

3. Modelo Atômico de Rutherford                             Em 1911, Ernest Rutherford, estudando a trajetória de   partículas a  (partículas positivas) emitidas pelo elemento radioativo polônio,  bombardeou uma   fina lâmina de ouro.    Ele observou que:                 -  a maioria das partículas a  atravessavam a lâmina   de ouro sem sofrer desvio em sua trajetória  (logo, há uma grande região de vazio, que passou a se chamar  eletrosfera);                  - algumas partículas sofriam   desvio em sua trajetória: haveria uma repulsão das cargas positivas (partículas a) com uma região pequena também positiva (núcleo).                 - um número muito pequeno de partículas  batiam na lâmina e voltavam (portanto, a região central é pequena e  densa, sendo composta portanto, por prótons).





4. Modelo Atômico Clássico          As partículas presentes no núcleo,  chamadas prótons, apresentam carga positiva.         A partícula conhecida como nêutron foi isolada em 1932 por  Chadwick, embora sua existência já fosse prevista por Rutherford.         Dessa forma, o modelo atômico clássico  constitui-se de um núcleo, no qual se encontram os prótons e nêutrons, e  de uma   eletrosfera, na qual estão os elétrons girando ao redor do  núcleo em órbitas.                  Considerando-se a massa do próton como  padrão, observou-se que   sua massa era aproximadamente igual à massa do  nêutron e 1836 vezes maior que   o elétron. Logo:A essas três partículas básicas, prótons, nêutrons e elétrons, é comum denominar partículas   elementares ou fundamentais.

          Algumas características físicas das partículas   atômicas fundamentais: