QUESTÕES DE VESTIBULARES ÁCIDOS E BASES
Autor: Lucas Faria | Publicado: 2014-11-17T08:57:00-08:00




1.
(Osec-SP) Uma base forte deve
ter o grupo OH – ligado a um: (bases) 

a) elemento muito eletropositivo. 

b) elemento muito eletronegativo. 

c) semi-metal. 

d) metal que forneça 3 elétrons. 

e) ametal. 

2.
(Esal-MG) Uma solução aquosa
de H3PO4 é ácida devido à presença de: (ácidos)

&nbsp;a)
água. 

b) hidrogênio. 

c) fósforo. 

d) hidrônio. 

e) fosfato. 

3.
(MACKENZIE-SP)
Alguns moluscos, para defender-se dos predadores, liberam um diácido, cuja
fórmula é:(ácidos) 

a) NaOH. 

b) K2O. 

c) Li2CO3. 

d) H2SO4. 

e) H3PO4. 

4.
(UVA-CE) Os ácidos HClO4,
H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser
classificados em:(ácidos) 

a) monoácido, diácido, triácido,
tetrácido.

&nbsp;b)
monoácido, diácido, triácido, triácido. 

c) monoácido, diácido, diácido,
tetrácido. 

d) monoácido, monoácido, diácido,
triácido. 

e) monoácido, monoácido, triácido,
tetrácido. 



5.
(UECE) Considere os
seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e
usos:(ácidos) 

I. H3PO4 (27%), usado na preparação de
fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes. 

II. H2S (7,6 x 10– 2 %), usado como redutor.


III. HClO4 (97%), usado na medicina, em
análises químicas e como catalisador em explosivos. 

IV. HCN (8,0 x 10–3 %), usado na fabricação de
plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores. Podemos
afirmar que é correto:

&nbsp;a) HClO4 e HCN são
triácidos. 

b) H3PO4 e H2S são hidrácidos. 

c) H3PO4 é considerado um ácido
semiforte. 

d) H2S é um ácido ternário. 

e) O HCN é o mais forte de todos os
ácidos citados. 



6.
(CEESU–2003)
Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a fundamental precipitação
de um determinado composto químico. Identifique o composto. (Ácidos)



a) bicarbonato de sódio. 

b) hidróxido de alumínio. 

c) ácido clorídrico. 

d) monóxido de carbono. 

e) ácido sulfúrico. 



7.
(UFPE) Ácido perclórico
(HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presentes, em maior
concentração, em uma solução aquosa deste ácido? (ácidos) 



a) H+ e CO4 

b) HClO4 e H+ 

c) HClO4 e OH– 

d) H+ , C– e O2. 

e) OH– , C– e O2. 



8.
(U. Católica de Salvador-BA) Mg(OH)2 e Al(OH)3 são substâncias utilizadas na
composição de antiácidos. Sobre essas substâncias, é correto afirmar:(bases) 



a) São bases fortes. 

b) São receptoras de prótons. 

c) Classificam-se como dibases. 

d) Formam o íon hidrônio ao reagirem com
a água. 

e) Apresentam ligações químicas
predominantemente covalentes. 



9.
(ENEM – 2009.V) O
processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental,
econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos
usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3,
formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o
H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da
água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de
combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da
concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma
informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental.
Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados o texto
conferem maior acidez às águas das chuvas? (Ácidos) 



a) HNO3 e HNO2. 



b) H2SO4 e H2SO3. 



c) H2SO3 e HNO2. 



d) H2SO4 e HNO3. 



e) H2CO3 e H2SO3. 



10.
(MACKENZIE-SP) A
base, que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas, por mol,
igual ao número de cátions obtidos na ionização total do ácido sulfúrico,
é:(bases) 



a) Mg(OH) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b) NaOH. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;c) NH4OH. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;d) Al(OH)3. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;e) Pb(OH) 



11.
(PUC-PR) Assinale a
alternativa que representa as bases segundo o grau crescente de solubilidade:(bases)




a) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de
Sódio, Hidróxido de Cálcio. 



b) Hidróxido de Lítio, Hidróxido de
Magnésio, Hidróxido de Cálcio. 



c) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de
Cálcio, Hidróxido de Magnésio. 



d) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de
Cálcio, Hidróxido de Sódio. 



e) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de
Potássio, Hidróxido de Cálcio. 













12.
(UEPG-PR) Com relação às
propriedades das bases de Arrhenius, éincorreto afirmar:(bases) 



a) O hidróxido de amônio é uma base
não-metálica, bastante solúvel em água. 



b) Os metais alcalinos formam monobases
com alto grau de dissociação. 



c) As bases formadas pelos metais
alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por natureza. 



d) Os hidróxidos dos metais alcalinos
terrosos são pouco solúveis em água. 



e) Uma base é tanto mais forte quanto
maior for o seu grau de ionização. 



13.
(UPE-2005-Q1)
Qual das afirmativas abaixo se aplica ao hidróxido de amônio? (bases) 



a) É uma base forte, solúvel em água
destilada e bem estável em temperaturas altas. 



b) É uma base fraca, pouco solúvel em
água destilada, mas muito estável em função da atração elétrica entre os íons
NH4 1+ e OH- 



c) A molécula do hidróxido de amônio é
fortemente polar, tem geometria tetraédrica, com a oxidrila ocupando o centro
do tetraedro. 



d) Na prática, quando se fala do grau de
ionização do hidróxido de amônio, refere-se, portanto, ao grau de ionização do
NH3.



e) É a única base da química inorgânica
que, dissolvida em água, origina um meio neutro em função da volatilidade da
amônia. Comentários: Não existe hidróxido de amônio, e sim amônia em solução
aquosa, formando uma base fraca. 



14.
(UNIUBE-MG)
Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico,
ácido clorídrico, soda cáustica, cal extinta etc. Todos são fabricados
industrialmente. As fórmulas das substânciasmencionadas no texto são,
respectivamente:(ácidos e bases) 



a) H2SO3, HNO3, HClO2, Ca(OH)2, CaO. 



b) H2SO4, HNO2, HClO4, NaOH, Ca(OH)2. 



c) H2SO4, HNO2, HCl, Ca(OH)2, CaO. 



d) H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO. 



e) H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)

15.
(FMU-SP) A neutralização
total de um mol de hidróxido de magnésio consome um mol de...(ácidos e bases) 



a) ácido clorídrico. 



b) ácido sulfúrico. 



c) hidróxido de sódio. 



d) hidróxido de cálcio. 



e) hidróxido de alumínio. 



16.
(Mackenzie-SP) O
suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso,
pode provocar “dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco,
ingerindo-se:(ácidos e bases) 



a) solução aquosa de base forte, NaOH. &nbsp;&nbsp;&nbsp;b) solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl.




c) suspensão de base fraca, Al(OH) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;d) somente água. 



e) solução concentrada de ácido
clorídrico, HCl. 



17.
(PUC-MG) Urtiga é o nome
genérico dado a diversas plantas da família das Urticácias, cujas folhas são
cobertas de pêlos finos, os quais liberam ácido fórmico (H2CO2) que, em contato
com a pele, produz uma irritação. Dos produtos de uso doméstico abaixo, o que
você utilizaria para diminuir essa irritação é:(ácidos e bases) 



a) vinagre. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b)
sal de cozinha.&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;c) óleo. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;d)
coalhada. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;e) leite de magnésia.



18.
(Unisinos-RS)
Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa
quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína sobre o balcão que estava
sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase que
imediatamente, uma coloração violácea. Esse aluno, observando a mancha
violácea, concluiu que:(ácidos e bases) 



a) O sapólio deve ser um meio ácido. 



b) O sapólio de deve ser um meio
alcalino. 



c) O sapólio deve ser um meio neutro. 



d) O sapólio tem características de um
sal. 



e) A fenolftaleína removeu o sapólio do
local. 

19.
(UEPI) O sangue do diabo é
um líquido vermelho que logo se descora ao ser aspergido sobre um tecido
branco. Para prepará-lo, adiciona-se NH4OH em água, contendo algumas gotas de
fenolftaleína. A cor desaparece porque:(ácidos e bases) 



a) O tecido branco reage com a solução
formando o ácido amoníaco. 



b) A fenolftaleína evapora. 



c) A fenolftaleína reage rapidamente com
o NH4OH. 



d) O NH3 logo evapora. 



e) A solução é assim denominada devido à
sua alta viscosidade. 



20. Na reação de neutralização total do
ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A
fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente:(ácidos, bases e sais) 



a) K2SO4 e sulfato de potássio. 



b) K2SO3 e sulfito de potássio. 



c) KS e sulfeto de potássio. 



d) K2S e sulfato de potássio. 



e) K2S e sulfeto de potássio. 



21.
(U.F. Santa Maria-RS)
X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um
mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a
tabela.(ácidos) Analise as afirmações, considerando os três ácidos:



 

  
  


  
  
Números de mols dissolvidos

  
  
Número de mols ionizados

 

  
  
X

  
  
20

  
  
2

 

  
  
Y

  
  
10

  
  
7

 

  
  
Z

  
  
5

  
  
1

 




I. X representa o mais forte.

II. Z representa o mais fraco. 

III. Y apresenta o maior grau de
ionização. 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

Está(ão) correta(s): 



a) apenas I; b) apenas II; c) apenas III;
d) apenas I e II; e) I, II e III; 



22.
(IFRN) Considerando as
propriedades químicas de alguns produtos que utilizamos em nosso cotidiano,
analise as afirmações abaixo. (Ácidos e bases) 



 

  
  
I

  
  
O limão, o
  vinagre, o leite de magnésia e a soda caustica são ácidos

 

  
  
II

  
  
Tanto o leite de magnésia
  como a soda caustica são compostos alcalinos

 

  
  
III

  
  
A soda caustica
  (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspenção de&nbsp; Mg(OH)²) é uma base fraca. Isto ajuda a
  entender por que o leite de magnésia pode ser ingerido, mas a soda caustica não.

 

  
  
IV

  
  
O limão, o vinagre,
  o leite de magnésia e a soda caustica são básicos. 

 




Assinale a opção que apresenta apenas
afirmativa(s) correta(s). 

A) I, apenas. 

B) II e IV. 

C) II e III. 

D) III e IV. 



GABARITO

<!--[if !supportLists]-->1-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->A

<!--[if !supportLists]-->2-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->D

<!--[if !supportLists]-->3-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->D

<!--[if !supportLists]-->4-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->C

<!--[if !supportLists]-->5-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->C

<!--[if !supportLists]-->6-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->C

<!--[if !supportLists]-->7-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->A

<!--[if !supportLists]-->8-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->B

<!--[if !supportLists]-->9-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->D

<!--[if !supportLists]-->10-&nbsp; <!--[endif]-->A

<!--[if !supportLists]-->11-&nbsp; <!--[endif]-->D

<!--[if !supportLists]-->12-&nbsp; <!--[endif]-->C

<!--[if !supportLists]-->13-&nbsp; <!--[endif]-->D

<!--[if !supportLists]-->14-&nbsp; <!--[endif]-->E

<!--[if !supportLists]-->15-&nbsp; <!--[endif]-->B

<!--[if !supportLists]-->16-&nbsp; <!--[endif]-->C

<!--[if !supportLists]-->17-&nbsp; <!--[endif]-->E

<!--[if !supportLists]-->18-&nbsp; <!--[endif]-->B

<!--[if !supportLists]-->19-&nbsp; <!--[endif]-->D

<!--[if !supportLists]-->20-&nbsp; <!--[endif]-->E

<!--[if !supportLists]-->21-&nbsp; <!--[endif]-->C


<!--[if !supportLists]-->22-&nbsp; <!--[endif]-->C&nbsp; &nbsp;