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Autor: Clarissa Carús de Oliveira | Publicado: 2014-05-16T10:12:00-07:00


1.
(G1 - ifpe)&nbsp; Bebidas isotônicas são
desenvolvidas com a finalidade de prevenir a desidratação, repondo líquidos e
sais minerais que são eliminados através do suor durante o processo de
transpiração. Considere um isotônico que apresenta as informações no seu
rótulo:



 

  
  
TABELA NUTRICIONAL

CADA 200mL CONTÉM

 

  
  
Energia

  
  
21,1 kcal

 

  
  
Glucídios

  
  
6,02g

 

  
  
Proteínas

  
  
0,0 g

 

  
  
Lipídios

  
  
0,0 g

 

  
  
Fibra alimentar

  
  
0,0 g

 

  
  
Sódio

  
  
69 mg

 

  
  
Potássio

  
  
78 mg

 




Assinale a alternativa que corresponde à
concentração, em quantidade de matéria (mol/L), de sódio e potássio,
respectivamente, nesse recipiente de 200 mL.



São dadas as massas molares, em g/mol: Na =
23 e K = 39. 

a) 0,020 e 0,02 &nbsp;&nbsp;

b) 0,015 e 0,01 &nbsp;&nbsp;

c) 0,22 e 0,120 &nbsp;&nbsp;

d) 0,34 e 0,980 &nbsp;&nbsp;

e) 0,029 e 0,003 &nbsp;&nbsp;



&nbsp;2.&nbsp;(Ufal)&nbsp;&nbsp;À temperatura ambiente, misturam-se 100mL de uma solução aquosa de MgSO4&nbsp;de concentração 0,20mol/L com 50mL de uma solução aquosa do mesmo sal, porém, de concentração 0,40mol/L.&nbsp;&nbsp;A concentração (em relação ao MgSO4) da solução resultante será de



a)&nbsp;0,15 mol/L&nbsp;&nbsp;&nbsp;

b)&nbsp;0,27 mol/L&nbsp;&nbsp;&nbsp;

c)&nbsp;0,38 mol/L&nbsp;&nbsp;&nbsp;

d)&nbsp;0,40 mol/L&nbsp;&nbsp;&nbsp;

e)&nbsp;0,56 mol/L&nbsp;&nbsp;&nbsp;



&nbsp;3.&nbsp;(Ufv)&nbsp;&nbsp;Uma solução aquosa de nitrato de cobre(II) foi preparada dissolvendo-se 93,75g de Cu(NO3)2&nbsp;em 1,0L de solução. A concentração de íons nitrato, em mol.L-1, é aproximadamente:



a)&nbsp;0,5&nbsp;&nbsp;&nbsp;

b)&nbsp;1,4&nbsp;&nbsp;&nbsp;

c)&nbsp;2,0&nbsp;&nbsp;&nbsp;

d)&nbsp;0,7&nbsp;&nbsp;&nbsp;

e)&nbsp;1,0&nbsp;&nbsp;&nbsp;



4.&nbsp;(Unaerp)&nbsp;&nbsp;O propileno glicol, C3H8O2&nbsp;é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:

(Dados:&nbsp;&nbsp;C = 12 ; O = 16 ; H = 1)

a)&nbsp;228 g.&nbsp;&nbsp;&nbsp;

b)&nbsp;10,8 g.&nbsp;&nbsp;&nbsp;

c)&nbsp;108 g.&nbsp;&nbsp;&nbsp;

d)&nbsp;22,8 g.&nbsp;&nbsp;&nbsp;

e)&nbsp;2,28 g.&nbsp;&nbsp;&nbsp;



5. (Pucmg)&nbsp; Uma solução de hidróxido de magnésio, utilizada no combate à acidez
estomacal, apresenta uma concentração igual a 2,9 g/L. A concentração, em mol.L-1,
dessa solução é igual a: 

a) 0,01
&nbsp;&nbsp;

b) 0,05
&nbsp;&nbsp;

c) 0,10
&nbsp;&nbsp;

d) 0,50



Dado: Mg(OH)2 = 58. &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

6. (Pucmg)&nbsp; O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos componentes
presentes em determinado refrigerante, formando uma solução de concentração
igual a 0,49 g/L. A concentração mol/L dessa solução é igual a: 

a) 1
× 10 -2 &nbsp;&nbsp;

b) 5
× 10 -2 &nbsp;&nbsp;

c) 1
× 10 -3 &nbsp;&nbsp;

d) 5
× 10 -3 &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

7. (Pucmg)&nbsp; A hiperágua apresenta, em sua composição, 42,0 mg/L de bicarbonato de
sódio (NaHCO3). A concentração dessa água mineral com relação ao
bicarbonato de sódio é, em mol.L-1, igual a: 

a) 5,0
× 10-1 &nbsp;&nbsp;

b) 5,0
× 10-4 &nbsp;&nbsp;

c) 5,0
× 10-3 &nbsp;&nbsp;

d) 5,0
× 10-2 &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

8. (Pucmg)&nbsp; O sal permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado
como germicida no tratamento de feridas de modo geral. Assinale a massa, em
gramas, de permanganato de potássio necessária para prepararmos 2,0 litros de
solução 0,02 mol.L-1, utilizada para esse fim. 

a) 1,58
&nbsp;&nbsp;

b) 3,16
&nbsp;&nbsp;

c) 6,32
&nbsp;&nbsp;

d) 9,48
&nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

9. (Pucmg)&nbsp; Na análise química de um suco de laranja, determinou-se uma concentração
de ácido ascórbico (C6H8O6) igual a 264 mg/L.
Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico, em mol/L, é igual a: 

a) 3,0
× 10 -2 &nbsp;&nbsp;

b) 3,0
× 10 -3 &nbsp;&nbsp;

c) 1,5
× 10 -2 &nbsp;&nbsp;

d) 1,5
× 10 -3 &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

10. (Ufrn)&nbsp; No cumprimento de tarefa escolar de Química Experimental, Aribaldo
necessita realizar o processo de síntese de determinado sal orgânico. Para
isso, precisa adicionar, ao recipiente de reação, 0,05 mols de cátion sódio (Na+),
obtidos a partir de uma solução de sulfeto de sódio (Na2S), com
concentração igual a 7,8 g/L.

Aribaldo,
para acrescentar ao sistema reagente a exata quantidade de íons sódio, deverá
medir, da solução de sulfeto, um volume igual a 

a) 2,5
x 101 mL &nbsp;&nbsp;

b) 2,5
x 102 mL &nbsp;&nbsp;

c) 2,5
x 100 mL &nbsp;&nbsp;

d) 2,5
x 103 mL &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

11. (Ufc)&nbsp; Os alvejantes são comumente constituídos de agentes oxidantes, que
retiram elétrons dos materiais coloridos, transformando-os em outras
substâncias incolores, normalmente solúveis em água. Por exemplo, na limpeza de
uma peça de roupa branca manchada de iodo (cor púrpura), pode-se aplicar uma
solução aquosa de tiossulfato de sódio (Na2S2O3),
que originará produtos incolores e solúveis em água, conforme indicado a
seguir.



I2(s)
+ 2Na2S2O3(aq) --&gt;&nbsp;2NaI(aq) + Na2S4O6(aq)



O
valor aproximado do volume mínimo, em mL, de uma solução 1,0 M de Na2S2O3,
necessário para reagir completamente com 2,54 g de I2, será: 

a) &nbsp;40 &nbsp;&nbsp;

b) &nbsp;10 &nbsp;&nbsp;

c) &nbsp;20 &nbsp;&nbsp;

d) &nbsp;0,01 &nbsp;&nbsp;

e) &nbsp;0,04 &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

12. (Pucmg)&nbsp; A sacarina, que tem massa molar 183g e fórmula C7H4SO3NH,
é utilizada em adoçantes artificiais. Cada gota de certo adoçante contém 3,66mg
de sacarina. Foram adicionadas a um recipiente que contém café com leite 50
gotas desse adoçante, totalizando um volume de 250mL.

A
concentração mol/L em relação à sacarina, nesse recipiente, é igual a: 

a) 0,4
&nbsp;&nbsp;

b) 0,1
&nbsp;&nbsp;

c) 0,001
&nbsp;&nbsp;

d) 0,004
&nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;



&nbsp;&nbsp;




&nbsp;