Reações inorgânicas
Autor: Camila, Letíca - Técnico em Química | Publicado: 2011-09-15T08:43:00-07:00

As&nbsp;reações químicas&nbsp;são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados&nbsp;reagentes, em outras substâncias, chamadas&nbsp;produtos. Em uma linguagem mais acadêmica, dizemos que uma reação química promove&nbsp;mudança na estrutura da matéria.

Na química inorgânica podemos classificar as reações em quatro tipos diferentes:1) Reações de síntese ou adiçãoAs reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância. Representando genericamente os reagentes por A e B, uma reação de síntese pode ser escrita como:
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Veja alguns exemplos:

Fe + S&nbsp;   &nbsp;FeS

2H2&nbsp;+ O2&nbsp;   &nbsp;2H2O

H2O + CO2&nbsp;   &nbsp;H2CO3

Perceba nos exemplos que os reagentes não precisam ser necessariamente substâncias simples (Fe, S, H2, O2), podendo também ser substâncias compostas (CO2, H2O) mas, em todas elas o produto é uma substância "menos simples" que as que o originaram.2) Reações de análise ou decomposiçãoAs reações de análise ou decomposição são o oposto das reações de síntese, ou seja, um reagente dá origem a produtos mais simples que ele. Escrevendo a reação genérica fica fácil entender o que acontece:
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<!--[endif]-->  
               


Não parece bastante simples? E é bastante simples. Veja nos exemplos:

2H2O&nbsp;   &nbsp;2 H2&nbsp;+ O2

2H2O2&nbsp;   &nbsp;2H2O + O2Reversibilidade das reações químicasOs exemplos podem sugerir que qualquer reação de síntese pode ser invertida através de uma reação de análise. Isso não é verdade. Algumas reações podem ser&nbsp;reversíveis, como podemos notar na reação da água:

2H2&nbsp;+ O2&nbsp;   &nbsp;2H2O
2H2O&nbsp;   &nbsp;2H2&nbsp;+ O2

Entretanto, isso não é uma regra.3) Reações de deslocamentoAs reações de deslocamento ou de simples-troca merecem um pouco mais de atenção do que as anteriores. Não que sejam complicadas, pois não são, mas por alguns pequenos detalhes. Em sua forma genérica ela pode ser escrita como:
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<!--[endif]-->  
               


Vamos entender o que aconteceu: C trocou de lugar A. Simples assim, mas será que isso ocorre sempre? É intuitivo que não. Iamgine o seguinte: você entra em um baile e vê a pessoa com quem gostaria de dançar dançando com outra pessoa. Você vai até lá e tentará fazê-la mudar de par, ou seja, estará tentandodeslocar&nbsp;o acompanhante indesejável e assumir seu lugar. Se você for mais forte que o "indesejável", basta dar-lhe um empurrão e assumir seu lugar mas, se ele for um brutamontes troglodita, possivelmente ele nem sentirá seu empurrão. Na reação de deslocamento o processo é idêntico: C vê B ligado a A, aproxima-se e, sendo mais forte, desloca A e assume a ligação com B. Caso C não seja mais forte que A nada acontece.

Basta então saber que é mais forte que quem:
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Desta forma, temos:

2Na + 2H2O&nbsp;   &nbsp;2NaOH + H2&nbsp;(o sódio desloca o hidrogênio da água H-OH)

Au + HCl&nbsp;   &nbsp;não reage (o ouro não consegue deslocar o hidrogênio)4) Reações de dupla-trocaSão também muito simples, mas devemos também ficar atento a detalhes. O mecanismo é fácil:
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Certamente você já percebeu o que aconteceu: A trocou de lugar com C. A diferença desse tipo com as de deslocamento é que nem A nem C estavam sozinhos e, após a troca nenhum deles ficou sozinho.

Para entendermos como e quando uma reação deste tipo ocorre teremos que observar o seguinte:

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<!--[endif]-->·&nbsp; A substância AB está em solução e, desta forma, o que temos na verdade são os íons A+&nbsp;e B-&nbsp;separados uns dos outros. A substância CD também está em solução, portanto temos também os íons C+&nbsp;e D-&nbsp;separados;

<!--[if !supportLineBreakNewLine]-->
<!--[endif]-->·&nbsp; Quando juntamos as duas soluções estamos promovendo uma grande mistura entre os íons A+, B-, C+&nbsp;e D-, formando uma grande "sopa de íons";

<!--[if !supportLineBreakNewLine]-->
<!--[endif]-->·&nbsp; Se, ao combinarmos C+&nbsp;com B-, o composto CB for solúvel, os íons serão novamente separados em C+&nbsp;e B-, resultando exatamente na mesma coisa que tínhamos anteriormente. O mesmo acontece com A+&nbsp;e B-.

Assim, ao misturarmos AB com CD, estamos na verdade fazendo:
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<!--[endif]-->  
               
&nbsp; Fonte : http://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u21.jhtm