FORÇAS INTERMOLECULARES -  A SALVAÇÃO
Autor: XQUIMICA | Publicado: 2017-06-05T17:18:00-03:00

ALÔ PESSOAL!!!
Nessa postagem vamos fazer uma revisão das forças moleculares, tentando tirar as dúvidas!
Vamos lá?
Voces sabem que os átomos possuem campos magnéticos. É só lembrar dos elétrons e a rapidez com que se deslocam. Claro que vai gerar um campo em torno do núcleo&nbsp; do átomo.
Agora, se os átomos se juntam para formar&nbsp; moléculas, vai depender de que tipo de molécula estamos falando.
Quando 2 átomos iguais formam uma molécula diatômica, você vai concordar&nbsp; que os átomos tem iguais campos magnéticos. Então essa molécula não se polariza, porque os campos ficam iguais. Ela é apolar.
Mas, e se os átomos forem diferentes? A história&nbsp; muda! Um átomo pode ter seu campo mais forte e trazer para seu lado a maior parte do campo magnético. Então você tem uma molécula polar, com um lado mais negativo ( cheio de elétrons) e um lado positivo- com muito menos elétrons.
Mas, quando se juntam moléculas?


educacaouol.com.br

 
No exemplo acima as moléculas de água estão ligadas pela força intermolecular ( entre moléculas)&nbsp; mais forte: PONTES DE HIDROGÊNIO !
Essa força só ocorre quando as moléculas possuem Hidrogênio ligado a&nbsp; Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.
Veja que as forças são entre as moléculas!

Agora, observe o desenho abaixo:


educacaouol.com.br&nbsp;

Nesse desenho tem uma molécula polar, que pode ser a água e outra que é apolar- pode ser H2. Nesse caso, a molécula polar vai induzir uma leve diferença de polaridade na molécula apolar.
Essa força intermolecular é DIPOLO INDUZIDO.
E se as moléculas forem , as duas, polares?


educacaouol.com.br&nbsp;

 
Então há um verdadeiro campo magnético sendo formado, com forças que se atraem, formando&nbsp; DIPOLOS PERMANENTES.
Uma pode ser HCl e a outra pode ser&nbsp; H2O .&nbsp;

Olha a diferença: entre as moléculas de água temos pontes de hidrogênio, mas entre as moléculas de água e as moléculas de ácido clorídrico temos dipolos permanentes: porque estamos falando da interação da força molecular entre as moléculas!

&nbsp;Mas qual a importância de saber isso???
Quando você pega uma folha de papel e coloca uma ponta dentro de um copo com água, essa água vai "subindo" até molhar toda a folha: isso é capilaridade e é explicada pelas forças intermoleculares que vão puxando as moléculas.
Se não existissem as pontes de hidrogênio, o ponto de ebulição da água seria de - 90°C, então, bye, bye vida!&nbsp;
São as forças intermoleculares que explicam a capilaridade dos vasos condutores , em geral.
E a tensão superficial: como o inseto anda sobre a água?
Deu para tirar a dúvidas?
&nbsp;

&nbsp;

Onde atuam as forças 
intermoleculares

A força intermolecular é responsável por alguns fenômenos muito comuns, 
como a capilaridade e a tensão superficial. Quando pegamos uma toalha de
 papel e colocamos apenas uma de suas pontas ... - Veja mais em 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/forcas-intermoleculares-as-forcas-de-interacao-entre-as-moleculas.htm?cmpid=copiaecola

Onde atuam as forças 
intermoleculares

A força intermolecular é responsável por alguns fenômenos muito comuns, 
como a capilaridade e a tensão superficial. Quando pegamos uma toalha de
 papel e colocamos apenas uma de suas pontas ... - Veja mais em 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/forcas-intermoleculares-as-forcas-de-interacao-entre-as-moleculas.htm?cmpid=copiaecola

Onde atuam as forças 
intermoleculares

A força intermolecular é responsável por alguns fenômenos muito comuns, 
como a capilaridade e a tensão superficial. Quando pegamos uma toalha de
 papel e colocamos apenas uma de suas pontas ... - Veja mais em 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/forcas-intermoleculares-as-forcas-de-interacao-entre-as-moleculas.htm?cmpid=copiaecola
&nbsp;