Questões da Prova de 2009 de Química da Universidade Federal do Rio Grande do Sul (UFRGS)
Autor: Só Vestibular | Publicado: 2011-05-26T13:58:00-03:00

Aproveite para treinar seus conhecimentos em química com 10 questões da prova de 2009 de Química da Universidade Federal do Rio Grande do Sul (UFRGS). Bom Trabalho!!!


1) Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do enunciado abaixo.
Considere a hipótese de que os organizadores dos próximos jogos  olímpicos decidam confeccionar as medalhas em metal puro e que, além  disso, substituam a medalha de prata por uma de platina. Nessas  condições, a massa da nova medalha de platina deverá ser aproximadamente  …….. massa de uma medalha de prata pura de mesmo tamanho.
(Valores de massa específica: mAg = 10,5 g/cm3; mPt = 21,5 g/cm3)
(A) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; igual à
(B) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; a metade da
(C) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; o dobro da
(D) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; 5 vezes menor que a
(E) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; 10 vezes maior que a
2) Considere as seguintes afirmações a respeito do processo de cozimento de alimentos em panela de pressão.
I – Esse processo é mais eficiente porque os alimentos são  submetidos a uma temperatura mais elevada do que aquela que é possível  atingir numa panela convencional.
II – O fornecimento de calor pode ser diminuído (o fogo pode ser  abaixado) quando a panela de pressão começar a “soltar vapor”, porque, a  partir desse ponto, a temperatura ficará aproximadamente constante,  independentemente do calor fornecido.
III – A panela de pressão começa a “soltar vapor” quando a pressão  interna atinge&nbsp; valor igual ao da pressão ambiente, mantendo-se nesse  patamar enquanto durar o processo.
Quais estão corretas?
(A) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; Apenas I.
(B) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; Apenas II.
(C) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; Apenas I e II.
(D) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; Apenas I e III.
(E) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; I, II e III.
3) Considere as seguintes substâncias cloradas.
1) Cl2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2) CaCl2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3) CCl4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 4) CHCl3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 5) HClO4
Sobre essas substâncias, são feitas as afirmações abaixo.
I – As substâncias 2 e 5 originam soluções aquosas eletrolíticas.
II – As substâncias 4 e 5 estabelecem ligações de hidrogênio entre suas moléculas quando estão no estado líquido.
III – A substância com menor ponto de ebulição deve ser a substância 1,  considerando-se que é a substância apolar de menor massa molecular.
Quais estão corretas?
(A) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; Apenas I.
(B) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; Apenas II.
(C) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; Apenas I e III.
(D) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; Apenas II e III.
(E) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; I, II e III.

4) A coluna da esquerda, abaixo, apresenta os reagentes utilizados em  cinco diferentes reações químicas realizadas em meio aquoso; a coluna da  direita relaciona evidências experimentais observadas no decorrer  dessas reações.
Associe corretamente a coluna da direita à da esquerda.

A seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
(A) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; 1 – 5 – 2 – 4.
(B) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; 2 – 3 – 5 – 4.
(C) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; 2 – 5 – 3 – 1.
(D) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; 5 – 3 – 1 – 2.
(E) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; 5 – 4 – 3 – 1.

5) Aragonita é um mineral de origem sedimentária hidrotermal formado por cristais prismáticos de carbonato de cálcio, CaCO3.
Uma amostra de 200 g de CaCO3 puro obtida a partir desse mineral contém o mesmo número de átomos de oxigênio que
(A) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; 0,5 mol de CaSO4.
(B) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; 1,5 mol de KMnO4.
(C) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; 2 mols de C6H12O6.
(D) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; 3 mols de CaO.
(E) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; 6 mols de NaNO3.

6) Noni (Morinda citrifolia) é uma das plantas medicinais tradicionais  mais importantes na Polinésia, sendo usada há mais de 2.000 anos. Dessa  planta, é isolado um composto, o damnacanthal, que vem sendo estudado  devido à sua atividade anticancerígena.
Observe abaixo a estrutura desse composto.

Assinale a alternativa que apresenta as funções orgânicas presentes na estrutura do damnacanthal.
(A) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; ácido carboxílico, aldeído, éter e álcool
(B) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; aldeído, cetona, éster e fenol
(C) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; ácido carboxílico, aldeído, éster e fenol
(D) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; ácido carboxílico, cetona, éter e álcool
(E) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; aldeído, cetona, éter e fenol 
7) A reação catalítica de hidrogenação de alcenos é uma  reação muito importante em escala industrial. Estudos recentes apontam  que as baterias de níquel-hidreto metálico (NiMH) descartadas podem ser  transformadas em catalisadores de hidrogenação de alcenos muito  eficientes.
Observe a figura abaixo, que representa esse processo. Nela, R1 e R2 são dois grupos alquila lineares.

Assinale a alternativa correta quanto à reação de hidrogenação.
(A)&nbsp;&nbsp; &nbsp;A geometria dos carbonos que sofrem a reação passa de trigonal plana para linear.
(B)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Se no lugar de R2 houvesse um átomo de hidrogênio, o produto obtido teria um carbono quiral.
(C)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Quando R1 for diferente de R2, dois isômeros geométricos (cis e trans) serão formados.
(D)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Quando R1¹ R2 ¹ CH3, dois isômeros ópticos serão formados.
(E)&nbsp;&nbsp; &nbsp;O fato de a reação de hidrogenação necessitar de um catalisador implica que ela é uma reação endotérmica.

8 ) Considere os três pares de compostos mostrados abaixo.
1.&nbsp; n-butano e 2-metilpropano
2.&nbsp; álcool etílico e éter dimetílico
3.&nbsp; dietilcetona e 2-etil-1-buteno
Assinale a alternativa que apresenta os três compostos de maior ponto de ebulição de cada par.
(A) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; n-butano, álcool etílico e dietilcetona
(B) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; n-butano, álcool etílico e 2-etil-1-buteno
(C) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; 2-metilpropano, álcool etílico e 2-etil-1-buteno
(D) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; 2-metilpropano, éter dimetílico e 2-etil-1-buteno
(E) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; 2-metilpropano, éter dimetílico e dietilcetona

9) O biodiesel pode ser produzido através de reações denominadas de transesterificação, genericamente representadas como
Éster I&nbsp; +&nbsp; Álcool I&nbsp; ®&nbsp; Éster II&nbsp; +&nbsp; Álcool II
Na situação apresentada a seguir, os triacilgliceróis de ácidos  graxos de origem vegetal reagem com um álcool I na presença de um  catalisador, produzindo um álcool II e os respectivos ésteres de ácido  graxo, que constituem o biodiesel.
(Onde R = grupo orgânico alifático de cadeia normal, longa, saturada ou insaturada.)
Os álcoois I e II envolvidos nessa reação são, respectivamente,
(A) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; o metanol e o glicerol.
(B) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; o etanol e o glicerol.
(C) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; o metanol e o etanol.
(D) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; o glicerol e o metanol.
(E) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; o glicerol e o etanol.
10) A partir da aplicação da lei de Hess, pode-se estimar  que cada grama de carboidrato ou de proteína libera aproximadamente 4  kcal de energia na sua combustão, ao passo que cada grama de gordura  libera 9 kcal.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações que seguem, relativas à termoquímica da nutrição.
(&nbsp;&nbsp; ) &nbsp;&nbsp; &nbsp;O consumo de um quindim que contenha cerca de 5 g de  proteína, 40 g de carboidratos e 15 g de gordura fornece mais de 300  kcal ao organismo.
(&nbsp;&nbsp; ) &nbsp;&nbsp; &nbsp;O consumo de 100 g de um alimento que contenha gordura e  carboidratos, como o chocolate, fornece mais calorias ao organismo do  que o consumo de 100 g de um alimento que contenha somente gorduras ou  somente carboidratos.
(&nbsp;&nbsp; )&nbsp;&nbsp; &nbsp;A conversão dos carboidratos em CO2 e H2O no organismo  processa-se em várias etapas, liberando mais energia do que a combustão  direta.
A seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
(A) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; V – F – V.
(B) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; V – V – F.
(C) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; V – F – F.
(D) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; F – V – V.
(E) &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; F – V – F.
Respostas: 1C, 2C, 3C, 4B, 5B, 6E, 7D, 8A, 9B e 10C.