Lista de Exercícios - 52 - Estrutura Básica do Átomo
Autor: Paulo Silva | Publicado: 2013-04-06T13:27:00-07:00





01 - (FCSA-Barretos SP/2013) - O magnésio é um mineral essencial
para o corpo humano, necessário para processos biológicos tais como a produção
de ATP e a contração muscular. É muito consumido por pessoas que desejam evitar
cãibra muscular, manter o bom funcionamento de músculos e nervos, a densidade
óssea e aliviar contusões. A vitamina B6 aumenta a quantidade de magnésio
absorvida pelas células. Existem à venda suplementos alimentares cuja
composição inclui esses dois nutrientes.

O magnésio é
um metal alcalino terroso que não ocorre livre na natureza, mas sempre se
apresenta em combinação com diversos elementos, em vários minerais, como Mg2+.

Possui o
mesmo número de elétrons que o cátion Mg2+ o átomo neutro de



<!--[if !supportLists]-->(A)&nbsp;
<!--[endif]-->alumínio.

<!--[if !supportLists]-->(B)&nbsp;
<!--[endif]-->cálcio.

<!--[if !supportLists]-->(C)&nbsp;
<!--[endif]-->neônio.

<!--[if !supportLists]-->(D)&nbsp;
<!--[endif]-->sódio.

<!--[if !supportLists]-->(E)&nbsp;
<!--[endif]-->argônio.



02 - (IFSP/2013) - Considere a tabela abaixo, que fornece
características de cinco átomos (I, II, III, IV e V).







São isótopos entre si os átomos



<!--[if !supportLists]-->(A)&nbsp; <!--[endif]-->I e I I.

<!--[if !supportLists]-->(B)&nbsp; <!--[endif]-->I I. e III.

<!--[if !supportLists]-->(C)&nbsp; <!--[endif]-->I, I I. e III.

<!--[if !supportLists]-->(D)&nbsp; <!--[endif]-->III e IV.

<!--[if !supportLists]-->(E)&nbsp; <!--[endif]-->IV e V.



03 - (MACK SP/2013) - Sabendo-se que dois elementos químicos A(Z= 3x +3, A= 6x +8) e B(Z= 2x + 8, A= 3x + 20)&nbsp;são isóbaros, é
correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são,
respectivamente,



<!--[if !supportLists]-->(A)&nbsp; <!--[endif]-->15 e 32.

<!--[if !supportLists]-->(B)&nbsp; <!--[endif]-->32 e 16.

<!--[if !supportLists]-->(C)&nbsp; <!--[endif]-->15 e 17.

<!--[if !supportLists]-->(D)&nbsp; <!--[endif]-->20 e 18.

<!--[if !supportLists]-->(E)&nbsp; <!--[endif]-->17 e 16.



04 - (UEPG PR/2013) - Considerando os elementos químicos
representados por 19A42, 19B40 e 21C42,
assinale o que for correto. 



01. Os elementos A e B são isótopos. 

02. Os elementos A e C são isóbaros. 

04. Os elementos B e C são isótonos. 

08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo.



05 - (UERJ/2013) - A descoberta dos isótopos foi de grande
importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria.

Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe
e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons.

A razão entre as cargas elétricas
dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a



<!--[if !supportLists]-->(A)&nbsp; <!--[endif]-->0,5

<!--[if !supportLists]-->(B)&nbsp; <!--[endif]-->1,0

<!--[if !supportLists]-->(C)&nbsp; <!--[endif]-->1,5

<!--[if !supportLists]-->(D)&nbsp; <!--[endif]-->2,0



06 - (FM Petrópolis RJ/2013) -&nbsp;
O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e
alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos
pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas,
especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais
vítimas.

Sendo o número atômico (Z) do
chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais
energéticos no subnível



<!--[if !supportLists]-->(A)&nbsp; <!--[endif]-->6p2 

<!--[if !supportLists]-->(B)&nbsp; <!--[endif]-->6s2 

<!--[if !supportLists]-->(C)&nbsp; <!--[endif]-->6p4 

<!--[if !supportLists]-->(D)&nbsp; <!--[endif]-->5d10 

<!--[if !supportLists]-->(E)&nbsp; <!--[endif]-->4f14



07 - (IFSP/2013) - O número de elétrons da camada de valência do
átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é



<!--[if !supportLists]-->(A)&nbsp; <!--[endif]-->1.

<!--[if !supportLists]-->(B)&nbsp; <!--[endif]-->2.

<!--[if !supportLists]-->(C)&nbsp; <!--[endif]-->6.

<!--[if !supportLists]-->(D)&nbsp; <!--[endif]-->8.

<!--[if !supportLists]-->(E)&nbsp; <!--[endif]-->10.



&nbsp;08 - (Fac. Santa Marcelina
SP/2012) - No Brasil, é obrigatória, por lei, a adição do elemento químico iodo
ao sal de cozinha, como forma de prevenir doenças da glândula tireoide. A
legislação sanitária estabelece ainda que um sal adequado para o consumo humano
deve conter entre 20 e 60 miligramas de iodo para cada quilograma de produto.

Para cumprir
a legislação, as indústrias do sal acrescentam ao seu produto o composto iônico
iodato de potássio, KIO3.

O número
total de elétrons do íon potássio no iodato de potássio é



<!--[if !supportLists]-->(A)&nbsp;
<!--[endif]-->18.

<!--[if !supportLists]-->(B)&nbsp;
<!--[endif]-->19.

<!--[if !supportLists]-->(C)&nbsp;
<!--[endif]-->20.

<!--[if !supportLists]-->(D)&nbsp;
<!--[endif]-->39.

<!--[if !supportLists]-->(E)&nbsp;
<!--[endif]-->40.



09 - (UEPG PR/2010) - Considerando
os dois elementos químicos, listados a seguir, assinale o que for correto.



I.&nbsp;&nbsp;&nbsp; 11Na23

II.&nbsp;&nbsp; 17Cl35



01. A espécie química representada
como Cl– possuirá 18 elétrons.

02. Se o elemento I perder um
elétron, ele passará a apresentar número de massa igual a 22.

04. O elemento I apresenta número
atômico igual a 11.

08. O elemento II possui 18 nêutrons.



10 - (UERJ/2009) - Para estudar o metabolismo de organismos vivos,
isótopos radioativos de alguns elementos, como o 14C, foram utilizados
como marcadores de moléculas orgânicas.

O cátion que
apresenta o mesmo número de elétrons do 14C é



<!--[if !supportLists]-->(A)&nbsp;
<!--[endif]-->N+

<!--[if !supportLists]-->(B)&nbsp;
<!--[endif]-->C++

<!--[if !supportLists]-->(C)&nbsp;
<!--[endif]-->P+++

<!--[if !supportLists]-->(D)&nbsp;
<!--[endif]-->Si++++




GABARITO

1)C&nbsp; 2)A&nbsp; 3)E&nbsp; 4)15&nbsp; 5)B&nbsp; 6)D&nbsp; 7)B&nbsp; 8)A&nbsp; 9)13&nbsp; 10)A