Potencial Padrão de Redução
Autor: Fernando R. Flora" | Publicado: 2012-10-05T02:29:00-03:00



Estava devendo =D



Potencial de Redução



Potencial
eletroquímico, potencial de redução, potencial redox, potencial de
oxidação/redução, potencial de eletrodo ou ORP ( Oxidation Reduction Potential)
é a espontaneidade, ou a tendência de uma espécie química adquirir elétrons e,
desse modo, ser reduzido. Cada espécie tem seu potencial intrínseco de redução.



O
potencial padrão é a energia mínima necessária para que o elemento entre em
estado fundamental, seu estado de menor energia. É usado para identificar quais
reações são espontâneas (ou seja, tem uma tendência natural para ocorrer). É um
critério termodinâmico que diz que, em temperaturas e pressão constantes, a
energia de Gibbs da reação, ∆rG, deve ser negativa que a reação corra
espontâneamente. Mas em geral é suficiente considerar a energia Gibbs padrão da
reação, ∆rGº, que está relacionada com a constante de equilíbrio por:







Uma
reação é favorável, no sentido de K &gt; 1, se Eº &gt; 0, Eº é a diferença dos
potenciais padrão das duas semi-reações nas quais a reação global pode ser
dividida. (SHRIVER, pág.: 165)

O
Potencial Padrão reflete a propriedade redox de uma espécie, ou seja, quanto
mais distante positivamente de 0 o Eº (Eq. 1) for, é o maior caráter oxidante
da espécie, por conseguinte, quanto mais distante de 0 negativamente o Eº for,
maior será o caráter redutor da espécie.



&nbsp;Mn+(aq)&nbsp;+ n e-&nbsp;M(s)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;[1]










&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Em Bioquímica, é frequentemente referido
como potencial de meia onda por corresponder ao ponto em que metade das
espécies se encontra reduzida.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Para se obter potenciais de eletrodos se
atribui um valor arbitrário a um deles, que se toma como referência. Os demais
são medidos verificando-se a diferença de potencial que adquirem quando ligados
ao eletrodo de referência. O sinal depende do sentido em que ocorre a reação do
eletrodo. Por convenção, os potenciais de eletrodo se referem a semi-reação de
redução. O potencial é considerado positivo quando a reação que ocorre no
eletrodo ( em relação ao de referência ) é a redução, e negativo quando é a oxidação.
O eletrodo mais comum que se toma como referência para tabular os potenciais de
eletrodo é o par H+ (aqu., 1M)/H2 (1 atm), que se denomina eletrodo de
referência ou normal de hidrogênio, o qual possui valor = 0 Volt.

A medição de ORP é
muito utilizada em processos industriais, em tratamento d'água e em
laboratórios. Uma grande aplicação para esta tecnologia é o controle de cloro
na água potável, industrial, de torres de resfriamento ou de efluentes. 





FONTE

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Wikipedia,
a enciclopédia livre. Disponível em:
&lt;&lt;http://pt.wikipedia.org/wiki/Potencial_de_redu%C3%A7%C3%A3o&gt;&gt;.
Acesso em 12/08/10

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->SHRIVER,
D.F., et al; Química Inorgânica, 4ª Edição; São Paulo: Bookman (2008).