TRABALHO - CINÉTICA QUIMICA
Autor: Luiza Fernanda | Publicado: 2014-12-07T15:14:00-02:00


INSTRUÇÕES:

OS TRABALHOS DEVEM SER REALIZADOS EM TRIO (ENTREGANDO APENAS UMA FOLHA) . A MAIORIA DAS QUESTÕES SÃO OBJETIVAS, PORÉM , TEM QUE SER JUSTIFICADAS DE ACORDO COM O CONTEÚDO ESTUDADO.&nbsp;

QUESTÕES SEM JUSTIFICATIVA NÃO SERÃO CONSIDERADAS

VALOR DO TRABALHO : 7 PONTOS

ENTREGA: 12/12/2014 - 6ª FEIRA - APÓS ESSA DATA NÃO SERÃO MAIS ACEITOS



DÊ O SEU MELHOR!!!!!&nbsp;



TRABALHO DE QUÍMICA – 2º ANOS – CINÉTICA QUÍMICA – Prof. : Luiza Fernanda



01)(F.C.C) Um catalisador age sobre uma reação química:

a) aumentando a energia de ativação da reação.&nbsp;&nbsp;&nbsp; b)&nbsp; diminuindo a energia de ativação
da&nbsp; reação.

c)&nbsp; diminuindo a variação de&nbsp; entalpia da reação.&nbsp;&nbsp;&nbsp; d)&nbsp; aumentando o nível energético do
produto.

e)&nbsp; diminuindo o nível energético dos reagentes.



02) (ITA-SP) Dois recipientes A e B contêm uma solução de CuSO4&nbsp;nas
mesmas condições de temperatura, pressão e concentração. Adiciona-se uma barra
de ferro, com massa m, no recipiente A e a mesma massa de limalha de ferro no
recipiente B. Com relação às velocidades de reação nos dois recipientes, podemos
afirmar que :

a)Va&nbsp; = Vb&nbsp;,porque as concentrações dos
reagentes são iguais.

b)Va&nbsp;&gt; Vb&nbsp;,porque o ferro tem forma
diferente.

c)Va&nbsp;&lt; Vb&nbsp;,porque em B a superficie de
contato entre os reagentes é maior.

d)Va&nbsp; = Vb ,&nbsp;porque a velocidade
independe da forma dos reagentes.

e)Va&nbsp;&gt; Vb&nbsp;,porque em A a superficie
de contato entre os reagentes é maior



03) (PUC-RS) A velocidade de uma reação química depende:

I – do número de colisões intermoleculares por unidade&nbsp; de tempo.

II-&nbsp; da energia cinética das moléculas que colidem entre si.

III- da orientação das moléculas na colisão, isto é ,da geometria da colisão.

Está (ão) correta(s) a (s) alternativa(s):

a) I,II e III&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b)III&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c)II&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) I e II&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) I



04) (MACK-SP) Ao fazer pão caseiro, coloca-se a massa, em geral coberta,
descansando em lugar mais aquecido, afim de que cresça. Esse fato pode ser
interpretado da seguinte forma :

a) O leve aumento de temperatura diminui a fermentação da massa.

b) É&nbsp; apenas um modo de evitar que a mistura se torne
heterogênea&nbsp; polifásica.

c) O leve aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação dos
componentes da massa.

d) É apenas uma prática caseira e não está relacionada a qualquer
fenômeno químico.

e) O ambiente mais aquecido evita que a massa se estrague.



05)(UFMG) Na cinética&nbsp; de uma reação, o aumento da temperatura
provoca aumento de todas as seguintes grandezas, exceto:

a) velocidade média das moléculas.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) número de colisões entre as
moléculas dos reagentes.

c) energia de ativação.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d)
velocidade da reação.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) energia
do sistema.



06)(PUC-SP) Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás,
a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material. O
mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama. Nessas experiências, o
fator que determina a diferença das velocidades de reação é:

a) pressão.&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;b) o catilsador.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;c)
a concentração.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;d) o estado físico.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) a superfície de contato.



07)(PUC-SP) O metal ferro (Fe) reage com uma solução aquosa de HCl,
originando gás hidrogênio (H2) e cloreto de ferro II (FeCl2).
Assinale a alternativa que indica que a reação mais rápida entre o ferro e uma solução
de HCl 1,0M:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;Fe(s) + 2 HCl(aq) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;→&nbsp;
&nbsp; &nbsp; FeCl2(aq)&nbsp; +H2(g)

a) Um prego de ferro, a 25ºC.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b)
Ferro em pó, a 25ºC&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) Um prego de
ferro, a 40ºC.

d) Ferro em pó, a 40ºC.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e)
Essa reação não depende da superfície de contato ou da temperatura.



08)(UFMG) Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a
única falsa é:

a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes
na unidade do tempo.

b) A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja
reação.

c) Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade
da reação.

d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação.

e) A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da
reação.



09)(FUVEST-SP) O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução
de um comprimido efervescente em água?

I) Usaria água gelada.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;II) Usaria água a temperatura ambiente.

III) Dissolveria o comprimido inteiro.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; IV) Dissolveria o comprimido em
4 partes.

&nbsp;Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à
questão.

a) I e IV.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) I e III.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) III.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) II e III.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) II e IV.



10) (MACK-SP) Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um
comprimido efervescente, usado no combate à azia, é colocado:

a) inteiro, em água que está à temperatura de 6°C.

b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C.

c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C.

d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C.

e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C.



11)(MACK-SP) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira,
devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos toras. Em
condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas
e toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator
determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:

a) pressão.&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b) temperatura.&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;c) concentração.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) superfície de contato.&nbsp; e) energia de ativação.



&nbsp;12)(UFRGS)Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações
seguintes:

&nbsp;I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma
reação.&nbsp;&nbsp;&nbsp;

&nbsp;II. Reduzem a energia de ativação da reação.

III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.

IV. Enzimas são catalisadores biológicos.

Dentre essas afirmações, estão corretas apenas:

a) I e II.&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b) II e III.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) I, II e IV.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) I, II e III.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) II, III e IV.



Segue-se o texto:&nbsp;Deterioração de um alimento.

A deterioração de um alimento é resultado de transformações químicas que
decorrem, na maioria dos casos, da interação do alimento com microrganismo ou,
ainda,da interação com oxigênio do ar, como é o caso da rancificação de
gorduras.Para conservar por mais tempo um elemento deve-se,portanto,procurar
impedir ou retardar ao máximo a ocorrência dessas transformações.Os&nbsp; processos
comumente utilizados para conservar alimentos levam em conta os seguintes
fatores:

I- microrganismos&nbsp; dependem da água líquida para sua sobrevivência;

II- microrganismos&nbsp; necessitam de temperatura adequadas para
crescerem&nbsp; e se multiplicarem; a multiplicação de microrganismos, em
geral, é mais rápida entre 25ºC e 45ºC , aproximadamente.

III- transformações químicas têm maior rapidez quanto menor for a
temperatura e a superfície de contato das substâncias que interagem;

IV – há substâncias que, acrescentadas ao alimento, dificultam a
sobrevivência ou multiplicação de microrganismos;

V- no ar há microrganismo que, encontrando alimento, água e temperatura
adequada, não crescem e nem&nbsp; se multiplicam.



13) (FUVEST-SP) Em uma embalagem de leite*longa vida *,lê-se:*Após
aberto é preciso guardá-lo em geladeira.*&nbsp;Caso uma
pessoa&nbsp;não&nbsp;siga tal instrução, principalmente no verão tropica, o
leite deteriora rapidamente ,devido a razões relacionadas com qual alternativa
abaixo:

a) os fatores II,III e V,apenas.

b) o fator I ,apenas .

c) o fator II,apenas

d) os fatores I,II e III , apenas.&nbsp;

e) todos os fatores relacionados ( I ,II , III, IV e V).



Segue-se o texto:&nbsp;Reciclagem de lixo doméstico e indútrial.

Projetos de reciclagem do lixo doméstico e industrial geram lucro de
bilhões de dólares, criam emprego e reduzem a contaminação do ambiente. Uma das
reciclagens mais rentáveis é a das latas de refrigerantes e cervejas feitas de
alumínio, devido, principalmente, à economia de energia que a reciclagem
proporciona em relação ao processo de obtenção do alumínio do mineral
bauxita,&nbsp;Al2O3&nbsp;.x H2O. Nesse
processo, a primeira etapa consiste na separação das impurezas através da
reação altamente exotérmica representada pela equação:&nbsp;

&nbsp; Al2O3(s)+2OH-1(aq)+3H2O(aq)
&nbsp; &nbsp; → &nbsp; 2Al(OH)4-1(aq)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;



14)(FUVEST-SP) Em relação a esse processo, assinale a alternativa
correta:

a) A velocidade da reação será menor utilizando-se partículas finamente
divididas de Al2O3&nbsp;(s) , em vez de partículas
maiores,em raspas.

b) Supondo que a reação ocorra em uma única etapa ,o aumento da
concentração do íon hidroxila (OH-1) diminuirá a velocidade da
reação.

c) A diminuição de temperatura, aumentará&nbsp; a velocidade da reação.

d) A presença de um catalisador aumenta a energia de ativação da reação.

e) O aumento da pressão mantém inalterada a velocidade da reação



15)(PUC-SP) Um
analista, efetuando medidas da quantidade de matéria em mols da substância H2&nbsp;para
a reação de formação do NH3&nbsp; obteve,em função do&nbsp; tempo,a
seguinte tabela.&nbsp;N2(g) + 3H2(g) &nbsp; &nbsp;→&nbsp;
2NH3(g)

 

  
TEMPO (min )

  
Quantidade de
  matéria&nbsp; de H2&nbsp;existente (mol)&nbsp;&nbsp;

 

  
0 ....................

  
20,0

 

  
5.....................

  
10,0

 

  
15.....................

  
2,5

 




Qual será a velocidade média da reação nos intervalos de:

a) 0 a 5
min&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
b) 5 a 15min ?



16)
(UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior.

a) A
combustão de um palito de fósforo.

b) A
transformação de rochas em solos.

c) A
corrosão de um automóvel.

d) O
crescimento de um ser humano.

e) A
formação do petróleo a partir de seres vivos



17)Com
relação à reação: 2 A + 3 B &nbsp;2 C + D
podemos afirmar que:

a)
os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.

b) a
velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C.

c) a
velocidade de aparecimento de D é três vezes maior que a velocidade de
desaparecimento de B.

d)
os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade.

e) a
velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de
D.



18)(UFES)
A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível
combustível para

foguetes,
por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina
é:

N2H4
+ 2 I2&nbsp;→&nbsp;4 HI + N2



Supondo
as velocidades expressas em mol/L,

V1 =
velocidade de consumo de&nbsp;N2H4

V2 =
velocidade de consumo de&nbsp;I2

V3 =
velocidade de formação de HI

V4 =
velocidade de formação de N2

&nbsp;Podemos afirmar que:

a)
V1 = V2 = V3 = V4.

b)
V1 = V2/2 = V3/4 = V4.

c)
V1 = 2V2 = 4V3 = V4.

d)
V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2.

e) V1 = 4V2 = 4V3 = 2V4.







19) (Covest-2003) No início do século XX, a expectativa
da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos
nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio
do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre
de acordo com a seguinte equação química não balanceada:

NH3(g) → N2(g) + H2(g).

As variações das concentrações com o tempo estão
ilustradas na figura abaixo:





A partir da análise da figura acima, podemos afirmar
que as curvas A, B e C representam a variação

temporal das concentrações dos seguintes componentes da
reação, respectivamente:

a) H2, N2 e NH3&nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;b) NH3, H2
e N2&nbsp; &nbsp;&nbsp;c) NH3, N2
e H2&nbsp; &nbsp;d) N2, H2
e NH3&nbsp; &nbsp; &nbsp;e) H2,
NH3 e N2



20) (Covest-90) O que você faria para aumentar a
velocidade de dissolução de um comprimido efervescente

em água?

I) Usaria água gelada.

II) Usaria água a temperatura ambiente.

III) Dissolveria o comprimido inteiro.

IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes.

&nbsp;Assinale das
alternativas abaixo a que responde corretamente à questão.

a) I e IV.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
b) I e III.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c)
III.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) II e III.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) II e IV



21) (UFMG) Duas reações químicas foram realizadas em
condições diferentes de temperatura e de estado

de agregação das substâncias, conforme descrito a seguir.



Reação I CO(g) + NO2(g) → CO2(g) +
NO(g)

Experimento 1 – temperatura de 25°C.

Experimento 2 – temperatura de 250°C.



(As demais condições são idênticas nos dois experimentos)



Reação II Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2
+ 2 KNO3

Experimento 3 – Os dois reagentes foram utilizados na
forma de pó.

Experimento 4 – Os dois reagentes foram utilizados em
solução aquosa.



(As demais condições são idênticas nos dois experimentos)



Comparando-se as velocidades de reação em cada par de
experimentos (V1 com V2; V3 com V4), é

correto afirmar que:

a) V2 &gt; V1 e V3 = V4.

b) V1 &gt; V2 e V3 &gt; V4.

c) V2 &gt; V1 e V4 &gt; V3.

d) V1 &gt; V2 e V3 = V4.

e) V2 = V1 e V3 &gt; V4.