Apostila de Tabela Periódica e Ligaçãoes Químicas
Autor: Quimica CEM 02 | Publicado: 2014-03-26T18:07:00-07:00


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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
QUÍMICOS

INTRODUÇÃO

No nosso
dia-a-dia o ato de classificar as coisas é algo corriqueiro. Em um
faqueiro&nbsp; colocamos em um mesmo espaço as
facas, em outro os garfos, etc. Agrupar coisas semelhantes facilita a localização,
a identificação, enfim, facilita em vários aspectos.

Os elementos
químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos,
tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias
atuais.

&nbsp;

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUAL

Os&nbsp; elementos&nbsp;
químicos,&nbsp; atualmente,&nbsp; estão&nbsp;
dispostos&nbsp; em&nbsp; ordem&nbsp;
crescente&nbsp; de&nbsp; seus&nbsp;
números&nbsp; atômicos&nbsp; e, aqueles que estão localizados em uma mesma
linha vertical possuem propriedades semelhantes.








 
 
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 
 
 

 







PERÍODOS

Na&nbsp; tabela&nbsp;
atual&nbsp; os&nbsp; elementos&nbsp;
químicos&nbsp; ocupam sete&nbsp; linhas&nbsp;
horizontais&nbsp; que&nbsp; são&nbsp;
denominados&nbsp; de períodos.&nbsp; Estes&nbsp;
períodos&nbsp; são&nbsp; numerados&nbsp;
ouordenados de cima para baixo para melhor identificálos.

Podemos&nbsp; associar&nbsp;
o&nbsp; período&nbsp; de&nbsp;
um&nbsp; elemento químico com a sua
configuração eletrônica. O número de&nbsp;
ordem&nbsp; do&nbsp; período&nbsp;
de&nbsp; um&nbsp; elemento&nbsp;
é&nbsp; igual&nbsp; ao número&nbsp;
de&nbsp; níveis&nbsp; eletrônicos&nbsp;
que&nbsp; ele&nbsp; elemento possui.

Exemplos:

O elemento
flúor tem 9 elétrons.

A sua distribuição
eletrônica é:K = 2 L = 7

Possui&nbsp; deste&nbsp;
modo&nbsp; apenas&nbsp; os&nbsp;
níveis&nbsp; 1 &nbsp;e&nbsp;
2&nbsp; ou K e&nbsp; L&nbsp;&nbsp;&nbsp;
com elétrons ( 2 níveis de energia ) então este&nbsp; elementos&nbsp;
localiza-se&nbsp; no&nbsp; segundo&nbsp;
período&nbsp; da classificação
periódica.

O elemento
potássio tem 19 elétrons.

A sua
distribuição eletrônica é:

K = 2 L
=&nbsp; 8 M = 8 N = 1

Possui deste
modo apenas os níveis 1, 2, 3 e 4&nbsp; ou
K,&nbsp; L,&nbsp;
M&nbsp; e&nbsp; N&nbsp;&nbsp;&nbsp;
com&nbsp; elétrons&nbsp;&nbsp; (&nbsp;
4&nbsp; níveis&nbsp; de&nbsp;
energia&nbsp; ) então&nbsp; este elementos&nbsp; localiza-se no&nbsp; quarto&nbsp;
período da classificação periódica.

FAMÍLIAS
(GRUPOS ou COLUNAS)

Constituem&nbsp; as&nbsp;
18&nbsp; linhas&nbsp; verticais&nbsp;
da&nbsp; classificação periódica.&nbsp; Estas&nbsp;
linhas&nbsp; são&nbsp; numeradas&nbsp;
de&nbsp; 1&nbsp; a&nbsp;
8&nbsp; e subdivididas&nbsp; em&nbsp;
A&nbsp; e&nbsp; B&nbsp;
(a&nbsp; IUPAC&nbsp; recomenda&nbsp;
que esta numeração seja de 1 a 18).

Os&nbsp; elementos&nbsp;
que&nbsp; estão&nbsp; no&nbsp;
subgrupo&nbsp; A&nbsp; são denominados de representativos e os do
subgrupo B de transição.

Para&nbsp; os&nbsp;
elementos&nbsp; REPRESENTATIVOS&nbsp; a&nbsp;
suafamília&nbsp; é&nbsp; identificada&nbsp;
pelo&nbsp; total&nbsp; de&nbsp;
elétrons&nbsp; na camada de valência
(última camada).

Exemplos:

O cloro tem
17 elétrons.

K = 2 L =
8&nbsp; M = 7

Observamos&nbsp; que&nbsp;
ele&nbsp; possui&nbsp; 7&nbsp;
elétrons&nbsp; na&nbsp; última camada,&nbsp; então,&nbsp;
se&nbsp; encontra&nbsp; na&nbsp;
família&nbsp;&nbsp; 7A&nbsp;&nbsp; da classificação periódica.

Exemplos:

O cálcio tem
20 elétrons.

K = 2 L =
8&nbsp; M = 8&nbsp;&nbsp;
N = 2

Observamos&nbsp; que&nbsp;
ele&nbsp; possui&nbsp; 2&nbsp;
elétrons &nbsp;na&nbsp; última camada,&nbsp; então,&nbsp;
se&nbsp; encontra&nbsp; na&nbsp;
família&nbsp;&nbsp; 2A&nbsp;&nbsp; da classificação periódica.



NOMES
ESPECIAIS PARA AS FAMÍLIAS

Algumas&nbsp; famílias&nbsp;
da&nbsp; classificação&nbsp; periódica&nbsp;
têm uma denominação especial.

Famílias
identificadas por nomes especiais.

1A: Família
dos metais alcalinos. Li, Na, K, Rb, Cs e Fr.

2A: Família
dos metais alcalinos terrosos. Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra.

6A: Família
dos Calcogênios. O, S, Se, Te e Po. 

7A: Família
dos Halogênios.F, Cl, Br, I e At

0 : Família
dos Gases nobres.He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn. 



Exercícios:

01) Na
tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:

a)&nbsp; Número de massa.

b)&nbsp; Massa atômica.

c)&nbsp; Número atômico.

d)&nbsp; Raio atômico.

e)&nbsp; Eletroafinidade.



02)&nbsp; Na&nbsp;
tabela&nbsp; periódica,&nbsp; estão&nbsp;
no&nbsp; mesmo&nbsp; grupo elementos que apresentam o mesmo número
de:

a)&nbsp; Elétrons no último nível de energia.

b)&nbsp; Elétrons celibatários ou desemparelhados.

c)&nbsp; Núcleos (prótons + nêutrons).

d)&nbsp; Níveis de energia.

e)&nbsp; Cargas elétricas.



03)&nbsp; Um elemento químico tem número atômico 33. A
sua&nbsp; configuração&nbsp; eletrônica&nbsp;
indica&nbsp; que&nbsp; está localizado na:

a)&nbsp; família 5 A do período 3.

b)&nbsp; família 3 A do período 3.

c)&nbsp; família 5 A do período 4.

d)&nbsp; família 7 A do período 4.

e)&nbsp; família 4 A do período 7.



04)&nbsp; O&nbsp;
número&nbsp; atômico&nbsp; do&nbsp;
elemento&nbsp; que&nbsp; se&nbsp;
encontra no 3º período, família 3A é:

a)&nbsp; 10.

b)&nbsp; 12.

c)&nbsp; 23.

d)&nbsp; 13.

e)&nbsp; 31.



05) Um
elemento&nbsp; X&nbsp; tem o mesmo número de massa

do 20Ca40e&nbsp; o&nbsp;
mesmo&nbsp; número&nbsp; de&nbsp;
nêutrons&nbsp; do 19K41.
Este elemento está localizado na família:

a)&nbsp; IA.

b)&nbsp; IIA.

c)&nbsp; VIA.

d)&nbsp; VIIA.

e)&nbsp; zero.



06)&nbsp; (Uerj)&nbsp;
Um&nbsp; dos&nbsp; elementos&nbsp;
químicos&nbsp; que&nbsp; têm&nbsp; se
mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com
base na Tabela de 

Classificação&nbsp; Periódica&nbsp;
dos&nbsp; Elementos,&nbsp; os símbolos&nbsp;
dos&nbsp; elementos&nbsp; com&nbsp;
propriedades químicas semelhantes ao selênio são:

a)&nbsp; Cl, Br, I.

b)&nbsp; Te, S, Po.

c)&nbsp; P, As, Sb.

d)&nbsp; As, Br, Kr.

e)&nbsp; Li, Na, K.



07) Pertence
aos metais alcalinos o elemento:

a)&nbsp; Ferro.

b)&nbsp; Cobre.

c)&nbsp; Potássio.

d)&nbsp; Oxigênio.

e)&nbsp; Magnésio.



08)&nbsp; Os&nbsp;
elementos&nbsp; químicos&nbsp; Ca,&nbsp;
Ba,&nbsp; Mg&nbsp; e&nbsp;
Sr&nbsp; são classificados como:

a)&nbsp; Halogênios.

b)&nbsp; calcogênios.

c)&nbsp; gases nobres.

d)&nbsp; metais alcalinos.

e)&nbsp; metais alcalinos terrosos.



09)&nbsp; Relativamente&nbsp;
aos&nbsp; elementos&nbsp; A,&nbsp;
B,&nbsp; C&nbsp; e&nbsp;
D&nbsp; da tabela a seguir, é correto
afirmar que:
 

 


 


a)&nbsp; A&nbsp;
e&nbsp; B&nbsp; pertencem&nbsp;
à&nbsp; mesma família&nbsp; da&nbsp;
tabela periódica.

b)&nbsp; C é metal alcalino terroso.



c)&nbsp; A pertence à família dos calcogênios.

d)&nbsp; B é um halogênio.

e)&nbsp; D tem número atômico igual a 12.



APROFUNDAMENTO

Os&nbsp; elementos&nbsp;
que&nbsp; estão&nbsp; no&nbsp;
subgrupo&nbsp; A&nbsp; são denominados de representativos e os do
subgrupo B de transição.

Os&nbsp; elementos&nbsp;
representativos&nbsp; possuem&nbsp; o&nbsp;
último elétron em um subnível “s” ou “p”.

Al (Z =
13)1s² 2s² 2p6 3s²&nbsp; 3p1

O&nbsp; último&nbsp;
elétron&nbsp; se&nbsp; encontra&nbsp;
no&nbsp; subnível&nbsp; “p”, portanto, ele é representativo.

Os&nbsp; elementos&nbsp;
de &nbsp;transição&nbsp; possuem&nbsp;
o&nbsp; último elétron em um subnível
“d” ou “f”.

Sc (Z =
21)1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s²&nbsp; 3d1

O&nbsp; último&nbsp;
elétron&nbsp; se&nbsp; encontra&nbsp;
no&nbsp; subnível&nbsp; “d”, portanto, ele é de transição.

No&nbsp; grupo&nbsp;
3B&nbsp; e&nbsp; no&nbsp; 6º&nbsp; período&nbsp;
se&nbsp; encontra&nbsp; uma série&nbsp;
de&nbsp; elementos&nbsp; denominada&nbsp;
de&nbsp; série&nbsp; dos lantanídeos.

No&nbsp; grupo&nbsp;
3B&nbsp; e&nbsp; no &nbsp;7º&nbsp;
período&nbsp; encontramos&nbsp; uma série&nbsp;
de&nbsp; elementos&nbsp; denominada&nbsp;
de&nbsp; série&nbsp; dos actinídeos.

Estas
duas&nbsp; séries&nbsp; são os elementos de&nbsp; transição interna que possuem o elétron
diferencial em subnível “f”.

Para&nbsp; os elementos&nbsp;
representativos&nbsp; a sua&nbsp; família é identificada pelo total de elétrons
na camada de valência (última camada).

Exemplos:

O cloro tem
17 elétrons.1s² 2s² 2p6 3s² 3p5

ou K = 2 L =
8&nbsp; M = 7

Observamos&nbsp; que&nbsp;
ele&nbsp; possui&nbsp; 7&nbsp;
elétrons&nbsp; na&nbsp; última camada,&nbsp; então,&nbsp;
se&nbsp; encontra&nbsp; na&nbsp;
família&nbsp;&nbsp; 7A&nbsp;&nbsp; da classificação periódica.

Os&nbsp; elementos&nbsp;
de &nbsp;transição&nbsp; interna&nbsp;
estão localizados na família 3B. 

01)A&nbsp; configuração&nbsp;
eletrônica&nbsp; de&nbsp; um&nbsp;
átomo&nbsp; é&nbsp; 1s² 2s² 2p6 3s² 3p64s² 3d5.
Para este elemento podemos afirmar

I.&nbsp; É elemento representativo

II.&nbsp; É elemento de transição.

III.&nbsp; Seu número atômico é 25.

IV.&nbsp; Possui 7 subníveis de energia.

a)&nbsp; somente I é correta.

b)&nbsp; somente II e III são corretas.

c)&nbsp; somente II, III e IV são corretas.

d)&nbsp; todas são corretas.

e)&nbsp; todas são falsas.



02)&nbsp; (PUC-PR)&nbsp;
O&nbsp; subnível&nbsp; mais&nbsp;
energético&nbsp; do&nbsp; átomo de um elemento químico no estado
fundamental é “5p4”.&nbsp;&nbsp;
Portanto,&nbsp; o&nbsp; seu&nbsp;
número&nbsp; atômico&nbsp; e&nbsp; sua posição
na tabela periódica serão:

a)&nbsp; 40, 5A, 4º período.

b)&nbsp; 34, 4A, 4º período.

c)&nbsp; 52, 6A, 5º período.

d)&nbsp; 56, 6A, 5º período.

e)&nbsp; 55, 5A, 5º período. 



03)Um&nbsp; elemento,&nbsp;
no&nbsp; estado&nbsp; fundamental,&nbsp;
tem&nbsp; 4s², como&nbsp; subnível&nbsp;
mais&nbsp; energético.&nbsp; A&nbsp;
posição&nbsp; deste elemento é:

a)&nbsp; família 2 B e 6º período.

b)&nbsp; família 2 A e 5º período.

c)&nbsp; família 1 B e 4º período.

d)&nbsp; família 2 A e 4º período.

e)&nbsp; família 8 B e 5º período.



04)Um determinado
elemento químico está situado no 4º&nbsp;
período&nbsp; e&nbsp; na&nbsp; família&nbsp; 6A.&nbsp;
O&nbsp; número&nbsp; atômico desse elemento é:

a)&nbsp; 52.

b)&nbsp; 34.

c)&nbsp; 35.

d)&nbsp; 33.

e)&nbsp; 53.



05) Qual o
número atômico de um elemento químico do&nbsp;
5º período&nbsp; da&nbsp; classificação&nbsp;
periódica&nbsp; e&nbsp; que apresenta 10 elétrons no quarto nível de
energia?

a)&nbsp; 22.

b)&nbsp; 40.

c)&nbsp; 38.

d)&nbsp; 46.

e)&nbsp; 48.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

1. INTRODUÇÃO

Existe uma
grande quantidade de&nbsp; substâncias na
natureza&nbsp; e,&nbsp; isto&nbsp;
se&nbsp; deve&nbsp; à&nbsp;
capacidade&nbsp; de&nbsp; átomos iguais ou diferentes se combinarem
entre si. Um grupo muito&nbsp; pequeno&nbsp; de&nbsp;
átomos&nbsp; aparece&nbsp; na&nbsp;
forma&nbsp; de átomos isolados, como os
gases nobres.

Se dois
átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma ligação
química.

Os&nbsp; elétrons&nbsp;
mais&nbsp; externos&nbsp; do&nbsp;
átomo&nbsp; são &nbsp;os responsáveis pela ocorrência da ligação
química. As&nbsp; ligações&nbsp; químicas&nbsp;
dependem&nbsp; da&nbsp; força&nbsp;
de atração&nbsp; eletrostática&nbsp; existente&nbsp;
entre&nbsp; cargas&nbsp; de&nbsp;
sinais opostas&nbsp; a&nbsp; da&nbsp;
tendência&nbsp; que&nbsp; os&nbsp;
elétrons&nbsp; apresentam de formar
pares.

Deste&nbsp; modo&nbsp;
para&nbsp; ocorrer&nbsp; uma&nbsp;
ligação&nbsp; química&nbsp; é necessário&nbsp;
que&nbsp; os&nbsp; átomos&nbsp;
percam&nbsp; ou&nbsp; ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus
elétrons de sua última camada. 

Na&nbsp; maioria&nbsp;
das&nbsp; ligações,&nbsp; os&nbsp;
átomos&nbsp; ligantes possuem&nbsp; distribuição &nbsp;eletrônica&nbsp;
semelhante&nbsp; à&nbsp; de um gás nobre, isto é, apenas o nível K,
completo, ou, 8 elétrons em uma outra camada.

Esta ideia
foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como teoria
do octeto.

Um átomo que
satisfaz esta teoria é&nbsp; estável&nbsp; e é aplicada&nbsp;
principalmente&nbsp; para&nbsp; os&nbsp;
elementos&nbsp; do subgrupo A
(representativos) da tabela periódica.

Existem&nbsp; muitas&nbsp;
exceções&nbsp; a&nbsp; esta&nbsp;
regra,&nbsp; porém&nbsp; ela continua sendo usada.

O número de
elétrons que um átomo deve perder, ganhar&nbsp;
ou&nbsp; associar&nbsp; para&nbsp; se&nbsp; tornar&nbsp;
estável&nbsp; recebe&nbsp; o nome&nbsp;
de&nbsp; valência &nbsp;ou&nbsp;
poder&nbsp; de&nbsp; combinação&nbsp;
do átomo.

No&nbsp; caso&nbsp;
de&nbsp; formação&nbsp; de&nbsp;
íons,&nbsp; a&nbsp; valência&nbsp;
é denominada de eletrovalência.

Na&nbsp; maioria&nbsp;
das&nbsp; vezes,&nbsp; os&nbsp;
átomos&nbsp; que&nbsp; perdem elétrons&nbsp; são os metais das famílias 1A, 2A e 3A&nbsp; e os átomos&nbsp;
que&nbsp; recebem&nbsp; elétrons&nbsp;
são&nbsp; ametais&nbsp; das famílias 5A, 6A e 7A.



Exercícios:

01)&nbsp; Ao&nbsp;
se&nbsp; transformar&nbsp; em&nbsp; íon&nbsp; estável,&nbsp;
um&nbsp; átom o&nbsp; de magnésio&nbsp;
(Z&nbsp; =&nbsp; 12)&nbsp;
e&nbsp; um&nbsp; átomo&nbsp;
de&nbsp; oxigênio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (Z = 8), respectivamente:

a)&nbsp; ganha e perde 1 elétron.

b)&nbsp; ganha e perde 2 elétrons.

c)&nbsp; ganha e perde 3 elétrons.

d)&nbsp; perde e ganha 1 elétron.

e)&nbsp; perde e ganha 2 elétrons.



02) Um
átomo&nbsp; X&nbsp;
apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A&nbsp;
carga&nbsp; do&nbsp; íon&nbsp;
estável&nbsp; formado&nbsp; a&nbsp;
partir&nbsp; deste átomo será:

a)&nbsp; – 2.

b)&nbsp; – 1.

c)&nbsp; + 1.

d)&nbsp; + 2.

e)&nbsp; + 3.



03)&nbsp; Os&nbsp;
átomos&nbsp; pertencentes&nbsp; à&nbsp;
família&nbsp; dos&nbsp; metais alcalinos&nbsp; terrosos&nbsp;
e&nbsp; dos&nbsp; halogênios&nbsp;
adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando,
respectivamente,&nbsp; formam&nbsp; íons&nbsp;
com&nbsp; números&nbsp; de carga:

a)&nbsp; + 1 e – 1.

b)&nbsp; – 1 e + 2.

c)&nbsp; + 2 e – 1.

d)&nbsp; – 2 e – 2.

e)&nbsp; + 1 e – 2.



04) Dadas às
afirmações:

I.&nbsp; A camada de valência de um átomo é aquela
onde se situam os elétrons que participam de uma associação com outro átomo. 

II.&nbsp; O número de elétrons na camada de valência de
um átomo é igual ao número atômico.

III.&nbsp; O&nbsp;
átomo&nbsp; de&nbsp; oxigênio&nbsp;
possui&nbsp; 6&nbsp; elétrons&nbsp;
na camada de valência.

Dessas
afirmações, APENAS:

a)&nbsp; I é correta.

b)&nbsp; II é correta.

c)&nbsp; III é correta.

d)&nbsp; I e III são corretas.

e)&nbsp; II e III são corretas.



05)&nbsp; Os&nbsp;
átomos&nbsp; de&nbsp; certo&nbsp;
elemento&nbsp; químico&nbsp; metálico possuem,&nbsp; cada&nbsp;
um,&nbsp; 3&nbsp; prótons,&nbsp;
4&nbsp; nêutrons&nbsp; e&nbsp; 3
elétrons.&nbsp; A&nbsp; energia&nbsp;
de&nbsp; ionização&nbsp; desse&nbsp;
elemento está&nbsp; entre&nbsp; as&nbsp;
mais&nbsp; baixas&nbsp; dos&nbsp;
elementos&nbsp; da Tabela&nbsp; Periódica.&nbsp;
Ao&nbsp; interagir&nbsp; com&nbsp;
halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:

a)&nbsp; prótons, transformando-se em cátions.

b)&nbsp; elétrons, transformando-se em ânions.

c)&nbsp; nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.

d)&nbsp; prótons, transformando-se em ânions.

e)&nbsp; elétrons, transformando-se em cátions.



2. LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE

Esta&nbsp; ligação&nbsp;
ocorre&nbsp; devido&nbsp; à&nbsp;
atração eletrostática entre íons de cargas opostas.

Na&nbsp; ligação&nbsp;
iônica&nbsp; os&nbsp; átomos&nbsp;
ligantes&nbsp; apresentam 

uma&nbsp; grande&nbsp;
diferença&nbsp; de&nbsp; eletronegatividade,&nbsp; isto&nbsp;
é, um é metal e o outro ametal.

O&nbsp; exemplo&nbsp;
mais&nbsp; tradicional&nbsp; da&nbsp;
ligação&nbsp; iônica&nbsp; é&nbsp; a
interação entre o sódio (Z = 11) e o cloro (Z = 17) para a formação do cloreto
de sódio (NaCl).

O sódio tem
configuração eletrônica:

K = 2; L =
8; M = 1

A&nbsp; tendência&nbsp;
normal&nbsp; dele&nbsp; é&nbsp;
perder&nbsp; 1&nbsp; elétronficando com uma configuração
eletrônica semelhante à do&nbsp;

neônio e, se tornando um cátion monovalente.

O cloro tem
configuração eletrônica:

K = 2; L =
8; M = 7

A&nbsp; tendência&nbsp;
normal&nbsp; dele&nbsp; é&nbsp;
ganhar&nbsp; 1&nbsp; elétron ficando com uma configuração
eletrônica semelhante à do argônio e, se tornando um ânion monovalente.

Na 1+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cl1-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; atração

E a formação
do NaCl




 








Vejamos a
ligação entre o magnésio e o cloro.

Mg (Z =
12)&nbsp;&nbsp; K = 2; L = 8; M = 2 (tendência a
perder 2 elétrons)



Cl&nbsp; (Z = 17)&nbsp;&nbsp;
K = 2; L = 8; M = 7&nbsp; (tendência a
ganhar 1 elétron)
 




 


 


UMA REGRA
PRÁTICA

Para&nbsp; compostos&nbsp;
iônicos&nbsp; poderemos&nbsp; usar&nbsp;
na obtenção da fórmula final o seguinte esquema geral.


 


A&nbsp; valência&nbsp;
do&nbsp; cátion&nbsp; será&nbsp;
a&nbsp; atomicidade&nbsp; do ânion e vice-versa. Se os valores forem
múltiplos de&nbsp; um&nbsp; mesmo&nbsp;
número,&nbsp; deveremos&nbsp; fazer&nbsp;
a simplificação.
 

 

A&nbsp; ligação&nbsp;
iônica&nbsp; é,&nbsp; em&nbsp;
geral,&nbsp; bastante&nbsp; forte&nbsp;
e mantém&nbsp; os&nbsp; íons&nbsp;
fortemente&nbsp; presos&nbsp; no&nbsp;
retículo.&nbsp; Por isso,&nbsp; os&nbsp;
compostos&nbsp; iônicos&nbsp; são &nbsp;sólidos&nbsp;
e,&nbsp; em&nbsp; geral, têm pontos de fusão e ebulição
elevados.

Os compostos
iônicos, quando em solução aquosa ou fundidos conduzem a corrente elétrica.



Exercícios:

01) Um
elemento A, de&nbsp; número atômico 13,
combina-se com um elemento B, de número atômico 17. A fórmula molecular do
composto formado é:

a)&nbsp; AB2.

b)&nbsp; A2B.

c)&nbsp; A3B.

d)&nbsp; AB3.

e)&nbsp; A7B3.



02) Um
elemento&nbsp; M&nbsp; do grupo&nbsp;
2A&nbsp; forma um composto binário&nbsp; iônico&nbsp;
com&nbsp; um&nbsp; elemento&nbsp;
X&nbsp; do&nbsp; grupo&nbsp;
7A. 

Assinale,&nbsp; entre&nbsp;
as&nbsp; opções&nbsp; abaixo,&nbsp;
a&nbsp; fórmula&nbsp; do respectivo composto:

a)&nbsp; MX.

b)&nbsp; MX2.

c)&nbsp; M2X.

d)&nbsp; M2X7.

e)&nbsp; M7X2.



03)&nbsp; Um&nbsp;
elemento&nbsp; M&nbsp; da&nbsp;
família&nbsp; dos&nbsp; metais&nbsp;
alcalinoterrosos&nbsp; forma&nbsp; um&nbsp;
composto&nbsp; binário&nbsp; iônico&nbsp;
um&nbsp; elemento&nbsp; X&nbsp;
da&nbsp; família&nbsp; dos&nbsp;
halogênios. 

Assinale,&nbsp; entre&nbsp;
as&nbsp; opções&nbsp; abaixo,&nbsp;
a&nbsp; fórmula mínima do respectivo
composto:

a)&nbsp; MX.

b)&nbsp; MX2.

c)&nbsp; M2X.

d)&nbsp; M2X7.

e)&nbsp; M7X2.



04)&nbsp; Dois&nbsp;
átomos&nbsp; de&nbsp; elementos&nbsp;
genéricos&nbsp; A&nbsp; e&nbsp; B
apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em&nbsp; camadas:&nbsp;
A →2,&nbsp; 8,&nbsp; 1&nbsp;
e&nbsp; B&nbsp; → 2,&nbsp;
8,&nbsp; 6.&nbsp; Na ligação química entre A e B,

I.&nbsp; O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em
um íon (cátion) monovalente.

II.&nbsp; A fórmula correta do composto formado é A2B e
a ligação que se processa é do tipo &nbsp;iônica.

III.&nbsp; O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em
um ânion bivalente.

Assinale a
alternativa correta:

a)&nbsp; Apenas II e III são corretas.

b)&nbsp; Apenas I é correta.

c)&nbsp; Apenas II é correta.

d)&nbsp; Apenas I e II são corretas.

e)&nbsp; Todas as afirmativas são corretas.



05) A
fórmula do composto formado, quando átomos do&nbsp;
elemento&nbsp; genérico&nbsp; M,&nbsp;
que&nbsp; formam&nbsp; cátions trivalentes, ligam-se com átomos do
elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, é:

a)&nbsp; M3Y2.

b)&nbsp; M2Y3.

c)&nbsp; MY3.

d)&nbsp; M3Y.

e)&nbsp; M2Y.



06)&nbsp; O&nbsp;
amianto,&nbsp; conhecido&nbsp; também&nbsp;
como&nbsp; asbesto,&nbsp; é um material constituído por fibras
incombustíveis. 

É&nbsp; empregado&nbsp;
como &nbsp;matéria-prima&nbsp; na&nbsp;
fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como
fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960,
quando estudos confirmaram&nbsp; os&nbsp; efeitos&nbsp;
cancerígenos&nbsp; desse material,&nbsp; principalmente&nbsp; sobre&nbsp;
o&nbsp; aparelho respiratório.

Entre&nbsp; seus&nbsp;
componentes,&nbsp; além&nbsp; do&nbsp; SiO2,&nbsp; estão&nbsp;
o óxido&nbsp; de&nbsp; magnésio&nbsp;
(MgO)&nbsp; e&nbsp; o&nbsp;
óxido&nbsp; de&nbsp; alumínio 

(Al2O3).

Em&nbsp; relação&nbsp;
ao&nbsp; composto&nbsp; MgO,&nbsp;
analise&nbsp; as 

afirmativas:

I.&nbsp; A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá
por&nbsp; transferência&nbsp; de&nbsp;
elétrons,&nbsp; sendo classificada como
ligação iônica.

II.&nbsp; Os átomos não alcançaram a configuração do gás
nobre após a ligação.

III.&nbsp; Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio,
há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2–.

Dados: Mg (Z
= 12); O (Z = 8) Está(ao) correta(s) apenas:

a)&nbsp; I.

b)&nbsp; II.

c)&nbsp; III.

d)&nbsp; I e II.

e)&nbsp; I e III.







3. LIGAÇÃO COVALENTE ou MOLECULAR

A&nbsp; principal&nbsp;
característica&nbsp; desta&nbsp; ligação&nbsp;
é&nbsp; o compartilhamento (formação de
pares)&nbsp; de elétrons entre os dois átomos
ligantes.

Os&nbsp; átomos&nbsp;
que&nbsp; participam&nbsp; da&nbsp;
ligação&nbsp; covalente são ametais,
semimetais e o hidrogênio.

Os pares de
elétrons compartilhados são contados para os dois átomos ligantes.

Se&nbsp; cada&nbsp;
um&nbsp; dos&nbsp; átomos&nbsp;
ligantes&nbsp; contribuírem com um dos
elétrons do par a ligação será&nbsp; covalente
normal&nbsp; e,&nbsp; se&nbsp;
apenas &nbsp;um&nbsp; dos&nbsp;
átomos&nbsp; contribuírem com os dois
elétrons do par, a ligação será&nbsp;
covalente dativa ou coordenada. 

Consideremos,&nbsp; como&nbsp;
primeiro&nbsp; exemplo,&nbsp; a&nbsp;
união entre dois átomos do elemento flúor (F) para formar a molécula da
substância simples flúor (F2).

 




 


Consideremos,&nbsp; como&nbsp;
segundo&nbsp; exemplo,&nbsp; a&nbsp;
união entre&nbsp; dois&nbsp; átomos&nbsp;
do&nbsp; elemento&nbsp; nitrogênio&nbsp;
(N)&nbsp; para formar a molécula da
substância&nbsp; simples nitrogênio (N2).

 




 


Consideremos,&nbsp; como&nbsp;
terceiro&nbsp; exemplo,&nbsp; a&nbsp;
união entre&nbsp; dois&nbsp; átomos&nbsp;
do&nbsp; ELEMENTO&nbsp; HIDROGÊNIO&nbsp;
e um&nbsp; átomo&nbsp; do&nbsp;
ELEMENTO&nbsp; OXIGÊNIO&nbsp; para&nbsp;
formar&nbsp; a substância COMPOSTA 
ÁGUA
(H2O).

 



O&nbsp; átomo&nbsp;
de&nbsp; OXIGÊNIO&nbsp; possui&nbsp;
6&nbsp; elétrons&nbsp; na camada de valência e o HIDROGÊNIO tem
apenas 1 elétron na sua camada de valência.


 


Exercícios:

01) Uma
ligação covalente normal é feita por:

a)&nbsp; elétrons de apenas um dos átomos.

b)&nbsp; um elétron de cada átomo.

c)&nbsp; pontes de hidrogênio.

d)&nbsp; partículas alfa.

e)&nbsp; transferência de elétrons.



02)&nbsp; Um&nbsp;
átomo&nbsp; de&nbsp; um&nbsp;
elemento&nbsp; da&nbsp; família&nbsp;
5A,&nbsp; do sistema&nbsp; periódico,&nbsp;
liga-se&nbsp; a&nbsp; outro&nbsp;
átomo&nbsp; de&nbsp; um elemento da família 7A ligação entre ambos
é:

a)&nbsp; coordenada.

b)&nbsp; eletrovalente.

c)&nbsp; dativa.

d)&nbsp; covalente normal.

e)&nbsp; iônica.



03)&nbsp; Qual&nbsp;
o&nbsp; número&nbsp; de&nbsp;
ligações&nbsp; covalentes&nbsp; normais que&nbsp;
um&nbsp; átomo&nbsp; de&nbsp; número&nbsp; atômico&nbsp;
8&nbsp; pode realizar?

a)&nbsp; 1.

b)&nbsp; 2.

c)&nbsp; 3.

d)&nbsp; 4.

e)&nbsp; 5.



04)&nbsp; A&nbsp;
fórmula&nbsp; N&nbsp;&nbsp;&nbsp; N&nbsp;
indica&nbsp; que&nbsp; os&nbsp;
átomos&nbsp; de nitrogênio estão
compartilhando três:

a)&nbsp; prótons.

b)&nbsp; elétrons.

c)&nbsp; pares de prótons.

d)&nbsp; pares de nêutrons.

e)&nbsp; pares de elétrons.



05) O
hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula:

a) N2H.

b) NH2.

c)&nbsp; NH3.

d) NH4.

e) NH5.



06) O
dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo&nbsp; terrestre.&nbsp;
Sem&nbsp; a&nbsp; presença&nbsp;
desse&nbsp; gás,&nbsp; o globo&nbsp;
seria&nbsp; gelado&nbsp; e &nbsp;vazio.&nbsp;
Porém,&nbsp; quando&nbsp; é inalado&nbsp;
em&nbsp; concentração&nbsp; superior&nbsp;
a&nbsp; 10%,&nbsp; pode levar&nbsp;
o&nbsp; indivíduo&nbsp; à&nbsp;
morte&nbsp; por&nbsp; asfixia.&nbsp;
Esse&nbsp; gás apresenta&nbsp; em&nbsp;
sua&nbsp; molécula&nbsp; um&nbsp;
número&nbsp; de ligações covalentes
igual a:

a)&nbsp; 4.

b)&nbsp; 1.

c)&nbsp; 2.

d)&nbsp; 3.

e)&nbsp; 0.