Funções
Autor: HCl | Publicado: 2014-03-12T20:36:00-03:00


ÁCIDOS

Para&nbsp;ácidos não oxigenados,&nbsp;usamos a terminação IDRICO. Exemplo:

HCl – ácido clorídrico
H2S – ácido
     sulfídrico
H2Se – ácido
     selenídrico


Para&nbsp;ácidos oxigenados,&nbsp;a coisa complica um pouco.

Se o elemento possuir somente&nbsp;uma valência,&nbsp;usamos a terminação ICO. Exemplo :

H2CO3&nbsp;– ácido carbônico
H3BO3&nbsp;– ácido bórico


Se o elemento tiver&nbsp;2 valências,&nbsp;para a maior usamos ICO e para a menor
OSO. Exemplos :

H2SO3&nbsp;– ácido sulfuroso
H2SO4&nbsp;– ácido sulfúrico
HNO2&nbsp;– ácido nitroso
HNO3&nbsp;– ácido nítrico


Se o elemento tiver&nbsp;3 ou mais valências,&nbsp;usamos o prefixo HIPO junto com o
sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.Exemplos :

HClO – ácido hipocloroso
HClO2&nbsp;– ácido cloroso
HClO3&nbsp;– ácido clórico
HClO4&nbsp;– ácido perclórico


Existem casos em que o elemento forma&nbsp;diversos
ácidos,&nbsp;porém
sempre com a&nbsp;mesma valência.Usamos então os
prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos :

H3PO4&nbsp;– ácido ortofosfórico
HPO3&nbsp;– ácido metafosfórico
H4P2O7&nbsp;– ácido pirofosfórico


Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.


BASES

Se o elemento possuir somente&nbsp;uma valência,&nbsp;usamos a expressão “hidróxido de”
seguida do nome do elemento. Exemplo :

NaOH – hidróxido de
     sódio
Ca(OH)2&nbsp;– hidróxido de cálcio


Se o elemento possuir&nbsp;duas valências,&nbsp;usamos a expressão “hidróxido de”
seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em
números romanos. Exemplo :

Fe(OH)2&nbsp;– hidróxido ferroso ou hidróxido
     de ferro II
Fe(OH)3&nbsp;– hidróxido férrico ou hidróxido
     de ferro III



ÓXIDOS

Se o elemento possuir somente&nbsp;uma valência,&nbsp;usamos a expressão “óxido de” seguida
do nome do elemento. Exemplo :

BaO – óxido de bário
K2O – óxido
     de potássio


Se o elemento possuir&nbsp;duas valências,&nbsp;usamos a expressão “óxido de” seguida
do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números
romanos. Exemplo :

Cu2O – óxido
     cuproso ou óxido de cobre I
CuO – óxido cúprico ou
     óxido de cobre II
NiO – óxido niqueloso ou
     óxido de níquel II
Ni2O3&nbsp;– óxido niquélico ou óxido de
     níquel III



SAIS

Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base.

Os&nbsp;sais sem oxigênio&nbsp;mudam a terminação IDRICO para a
terminação ETO. Exemplo :

CaS – sulfeto de cálcio,
     vem do ácido sulfídrico
RbF – fluoreto de
     rubídio, vem do ácido fluorídrico


Os&nbsp;sais oxigenados de menor valência&nbsp;mudam a terminação OSO para ITO. Exemplo
:

Na2SO3&nbsp;– sulfito de sódio, vem do ácido
     sulfuroso
LiNO2&nbsp;– nitrito de lítio, vem do ácido
     nitroso


Os&nbsp;sais oxigenados de maior valência&nbsp;mudam a terminação ICO para ATO.
Exemplo :

Na2SO4&nbsp;– sulfato de sódio, vem do ácido
     sulfúrico
NaClO3&nbsp;– clorato de sódio, vem do ácido
     clórico.


Os prefixos HIPO, PER, ORTO, META E PIRO são mantidos
inalterados nos sais, mudando apenas as terminações de OSO para ITO e de ICO
para ATO. Exemplos:

NaPO3&nbsp;– metafosfato de sódio, vem do
     ácido metafosfórico
Ca2P2O7&nbsp;– pirofosfato de cálcio, vem do
     ácido pirofosfórico.

Para terminar, os nomes dos cátions seguem as regras mencionadas acima
para as bases e o óxidos, usando os sufixos OSO e ICO ou algarismos romanos
para as valências.