O modelo atômico de Rutherford
Autor: Leonardo Souza | Publicado: 2012-04-02T04:11:00-07:00



O
modelo atômico de Rutherford

Em 1911, Rutherford fez uma
experiência muito importante, que alterou e melhorou&nbsp; a compreensão do modelo atômico.

Foi feita a experiência com um
pedaço de metal polônio que emitia um feixe de partículas&nbsp; α , que atravessava uma lâmina de ouro muito
fina, então o cientista percebeu, que boa parte das partículas α atravessavam a
lâmina como se ela fosse uma peneira, poucas partículas desviavam ou
retrocediam.

Rutherford então explicou que a
lâmina de ouro não era feita de átomos maciços e justapostos, como haviam dito
Dalton e Thomson, Rutherford então admitiu que ela seria formada por pequenos
núcleos, densos e positivos, postos em grandes espaços vazios, por isso a
maioria das partículas não altera sua direção. Os desvios ocorrem por que as
partículas α são positivas e o átomo de ouro também, por isso acontece o desvio
(cargas opostas se repelem), as partículas α então serão desviadas bruscamente
para o lado ou no caso extremo, quando ela se choca diretamente com o átomo,
será jogada para trás.

Porém Rutherford tinha uma
duvida, se os átomos do elemento tem núcleo positivo, como explicar que a
lâmina é neutra.

Rutherford imaginou que ao
redor do núcleo estavam girando os elétrons. Como os elétrons são negativos,
iriam balancear o átomo e garantir a neutralidade elétrica do átomo. Sendo
muito pequenos e estando bem afastados entre si, os elétrons não iriam
interferir na trajetória das partículas α.

O átomo seria então como o
sistema solar, onde o núcleo é o Sol, e os elétrons os planetas, girando em
orbitas circulares e formando a eletrosfera.

Hoje em dia sabemos que o
tamanho do átomo é 10.000 a 100.000 vezes maior que o tamanho do seu núcleo.

No modelo atômico de Rutherford
surgia então a duvida, se o núcleo do átomo é apenas formado por partículas
positivas, por que elas não se repelem e o núcleo desmorona? Em 1932, o
cientista James Chadwick respondeu a essa pergunta, ele verificou que o núcleo
do elemento berílio radioativo emite partículas sem carga elétrica e de massa
muito próxima a dos prótons. Essa partícula foi denominada nêutron, confirmando
assim a existência da terceira partícula subatômica. Os nêutrons “isolam” os
prótons, evitando sua repulsão e o desmoronamento do núcleo.

 

  
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Partícula 

  
Massa

  
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Carga elétrica

 

  
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Próton

  
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1

  
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +1

 

  
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Nêutron

  
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1

  
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 0

 

  
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Elétron

  
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1/1836

  
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; -1

 






Fonte de Pesquisa: Química, Ricardo Feltre, Química Geral, volume 1.

Por Leonardo Souza