OXIGÊNIO
Autor: MARCELO SARAIVA - TÉCNICO AMBIENTAL | Publicado: 2010-08-30T04:58:00-07:00

Muita gente confunde oxigênio e ar e isso não é por acaso,      uma vez que, um dos constituintes do ar atmosférico é o oxigênio.      O ar atmosférico é uma mistura gasosa e homogênea, que      possui como principais constituintes: o nitrogênio, N2 (75%); oxigênio,      O2 (20%), gás carbônico, CO2 (4%); outros gases (1%).    E oxigênio, o que é?    O oxigênio é um elemento representativo e ametal, que se encontra      no 16º grupo da Tabela Periódica, que também é chamado      de família dos calcogêneos. Ele é o primeiro elemento      deste grupo, possui número atômico igual igual a 8, massa molar      16,00 g/mol e símbolo químico, "O".   O oxigênio é conhecido e utilizado desde muito tempo, uma vez      que é de grande importância para a vida, seja na forma de compostos      como a água, H2O, ou gás oxigênio, O2.   No entanto, a "descoberta" do oxigênio só ocorreu      no século XVIII. Geralmente, a descoberta deste elemento é atribuída      a Joseph Priestley, em 1774, no entanto, há muitas controvérsia      no assunto, pois Antoine Lavoisier, também obteve o gás que      Priestley inicialmente obteve a partir do óxido de mercúrio,      que por sua vez, obtido da calcinação do metal. O fato é      que Priestley não sabia, de início, que havia descoberto o oxigênio,      ele acreditava que havia obtido o óxido nitroso. E foi Lavoisier que      mostrou que o gás produzido no tratamento do óxido de mercúrio      com ácido nítrico seguido da decomposição do nitrato      por calor, era oxigênio.   O seu nome foi dado por Lavoisier, chamando-o de princípio acidificante,      ou do grego, principe oxygine.   Em 1772, Carl Scheele, de forma independente, analisando o ar atmosférico,      observou que o oxigênio era uma de suas partes, no entanto, ele não      divulgou seus resultados.   Ocorrência     O oxigênio ocorre livre na natureza, na forma de gás oxigênio      (O2) e gás ozônio (O3). Em compostos, ele ocorre na forma de      água (H2O) e combinado com diversos outros elementos, formando compostos,      tais como: óxidos, carbonatos, nitratos, proteínas, carboidratos,      entre tantos outros.   Aplicações    O gás oxigênio é muito importante na respiração      de muitos seres vivos, além de ser usado como comburente. Já      o ozônio tem grande importância na chamada camada de ozônio,      responsável por "filtrar" (absorver) os raios ultravioletas      provenientes do Sol. Ele também é usado como desinfetante e      em reações orgânicas. Outros compostos que possuem oxigênio      em suas estruturas possuem aplicações diversas, dependendo principalmente      da presença de outros elementos.    De acordo com Duckworth, que obteve esta informação de um velho      livro de química de Klaproth, os chineses do século XIII já      conheciam a composição da água e, até certo grau,      a natureza da atmosfera. Sabiam que o ar era constituído por mais do      que um componente e que o elemento activo, agora chamado oxigénio,      se unia com muitos metais, com enxofre e com o carbono, mas não com      o ouro. Segundo eles, o oxigénio podia ser preparado aquecendo salitre      (nitrato de potássio) e certos minerais, um dos quais era provavelmente      a pirolusite (dióxido de manganésio). Além disso, também      reconheceram que o oxigénio era um dos constituintes da água.       História    De acordo com Duckworth, que obteve esta informação de um velho      livro de química de Klaproth, os chineses do século XIII já      conheciam a composição da água e, até certo grau,      a natureza da atmosfera. Sabiam que o ar era constituído por mais do      que um componente e que o elemento activo, agora chamado oxigénio,      se unia com muitos metais, com enxofre e com o carbono, mas não com      o ouro. Segundo eles, o oxigénio podia ser preparado aquecendo salitre      (nitrato de potássio) e certos minerais, um dos quais era provavelmente      a pirolusite (dióxido de manganésio). Além disso, também      reconheceram que o oxigénio era um dos constituintes da água.       O papel do ar na combustão foi observado por Leonardo da Vinci (1452-1519)      e em 1669 por Mayow, que afirmou que o spiritus nitro-aereus (oxigénio)      causava o aumento de massa nos metais quando calcinados. Determinando o conteúdo      de oxigénio no ar, conseguiu provar que ele era consumido durante as      combustões e na respiração dos animais, concluindo correctamente      que os dois processos eram análogos. Em 1678 o oxigénio foi      produzido a partir de salitre por Borch; em 1731, da mesma substância      por Hales; e em 1774 a partir do óxido de mercúrio por Bayen.       A 1 de Agosto de 1774, cerca de cinco meses depois da preparação      do gás oxigénio por Bayen, Priestley obteve este gás      focando raios de sol em óxido vermelho de mercúrio, utilizando      para isso duas lentes, uma com 16 e a outra com 7 polegadas de diâmetro      e distanciadas de 16 polegadas. O seu interesse surgiu quando introduziu inadvertidamente      no gás uma vela acesa que ardeu com "uma chama extremamente vigorosa".      Chamou à substância "ar deflogisticado", não      reconhecendo porém a verdadeira composição do gás.       Entre 1771 e 1773, o químico sueco Scheele preparou oxigénio      a partir de nitratos e por outros métodos, descobrindo muitas das suas      propriedades, tal como a capacidade de se combinar com os metais e com o fósforo.      Os seus resultados, no entanto, apenas foram publicados em 1777.    Contudo, nem Priestley nem Scheele foram capazes de conhecer a verdadeira      natureza deste elemento, exprimindo as suas teorias com base na quase doutrina      dogmática do flogisto. Este trabalho estava designado para Lavoisier.      O grande químico francês estudava a combustão e a respiração.      Interessou-se pelo oxigénio e conseguiu reconhecer e interpretar o      papel do oxigénio nos processos de calcinação, de combustão      e de respiração. Lavoisier foi bem sucedido ao descrever o oxigénio      pois, ao contrário dos seus contemporâneos, baseou-se apenas      em factos experimentais, estabelecendo a ciência, pela primeira vez,      numa base puramente quantitativa. Esta foi a sua grande contribuição      para a química e por isso é muitas vezes referido como o pai      da Química moderna.    De acordo com as suas observações, alguns elementos como o      enxofre e o fósforo ardem no seio do oxigénio formando compostos      que na altura eram considerados ácidos. Assim concluiu, embora incorrectamente,      que o oxigénio era o constituinte fundamental de todos os ácidos      e baptizou-o com o seu nome actual, que em grego significa "produtor      de ácidos".    Ocorrência    O oxigénio aparece como substância elementar em duas variedades      alotrópicas: o oxigénio natural (segundo constituinte do ar)      e o ozono. Forma também uma grande variedade de compostos e, no estado      combinado, é o elemento mais abundante da crusta terrestre (sob a forma      de sílica e de silicatos) e dos oceanos (sob a forma de água).       Merece referência a reacção do oxigénio com alguns      complexos de metais de transição que actuam como transportadores      daquela substância, i.e., captam e cedem O2 de forma reversível.      Alguns destes complexos constituem grupos prostéticos de proteínas      indispensáveis ao processo metabólico da respiração;      é o caso da hemoglobina, existente nos glóbulos vermelhos, e      de certas hemociaminas que são transportadoras naturais de oxigénio.       Aplicações    O oxigénio utiliza-se principalmente nas indústrias metalomecânicas      como comburente de maçaricos para soldagem e corte de materiais de      ferro e aço; utiliza-se também na produção de      gás de síntese, quer por oxidação do gás      natural quer por redução do vapor de água pelo carbono.      Utiliza-se ainda na produção de uma grande variedade de substâncias      de interesse industrial, como o acetileno, a acroleína, o peróxido      de hidrogénio (água oxigenada), o cloro (por oxidação      do HCl), o óxido de etileno, o anidrido ftálico, o ozono, etc.      Outras aplicações menos normais incluem a utilização      do gás em garrafas para mergulhadores, em tendas hiperbáricas      para fins terapêuticos e como comburente em motores de reacção.       Elemento    Nome: Oxigénio Número Atómico: 8 Símbolo Químico:      O Configuração Electrónica: [He]2s22p4 Abundância:      Terra: 4.74x105 ppm Sistema Solar: 6.92x108 (rel. a [H]=1x1012)    Fonte: www.quiprocura.netCRÉDITOS DA IMAGEM: http://www.oxigenioonline.com