simbolo (AL)
Autor: Diario da 1001 | Publicado: 2010-11-19T08:39:00-08:00



ALUNAS: SARA COSTA LEMOS E TALITA DA CONCEIÇÃO COSTA &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O alumínio é um elemento químico de símbolo Al de número atômico 13 (13 prótons  e 13 elétrons) com massa atómica 27 u. Na temperatura ambiente é sólido, sendo o  elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua leveza, condutividade  elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma  multiplicidade de aplicações, especialmente nas soluções de engenharia  aeronáutica. Entretanto, mesmo com o baixo custo para a sua reciclagem, o que  aumenta sua vida útil e a estabilidade do seu valor, a elevada quantidade de  energia necessária para a sua obtenção reduzem sobremaneira o seu campo de  aplicação, além das implicações ecológicas negativas no rejeito dos subprodutos  do processo de reciclagem, ou mesmo de produção do alumínio  primário.

História

Tanto na Grécia como  na Roma antigas se empregava a pedra-ume (do latim alūmen ), um sal duplo de  alumínio e potássio, como mordente em tinturaria e adstringente em medicina, uso  ainda em vigor.

Geralmente é dado a Friedrich Wöhler o reconhecimento do  isolamento do alumínio, fato que ocorreu em 1827, apesar de o metal ter sido  obtido impuro alguns anos antes pelo físico e químico HansØrsted.
Apesar do alumínio ser um metal encontrado em abundância na crosta terrestre  (8,1%) raramente é encontrado livre. Suas aplicações industriais são  relativamente recentes, sendo produzido em escala industrial a partir do final  do século XIX. Quando foi descoberto verificou-se que a sua separação das rochas  que o continham era extremamente difícil. Como consequência, durante algum  tempo, foi considerado um metal precioso, mais valioso que o ouro. Com o avanço  dos processos de obtenção os preços baixaram continuamente até colapsar em 1889,  devido à descoberta anterior de um método simples de extração do  metal.Em 1859, Henri Sainte-Claire Deville anunciou melhorias no  processo de obtenção, ao substituir o potássio por sódio e o cloreto simples  pelo duplo. Posteriormente, com a invenção do processo Hall-Héroult em 1886,  simplificou-se e barateou-se a extração do alumínio a partir do mineral. Este  processo, juntamente com o processo Bayer , descoberto no mesmo ano, permitiram  estender o uso do alumínio para uma multiplicidade de aplicações até então  economicamente inviáveis.A recuperação do metal a partir da reciclagem é  uma prática conhecida desde o início do século XX. Entretanto, foi a partir da  década de 1960 que o processo se generalizou, mais por razões ambientais do que  econômicas.O processo ordinário de obtenção do alumínio ocorre em duas  etapas: a obtenção da alumina pelo processo Bayer e, posteriormente, a  eletrólise do óxido para obter o alumínio. A elevada reatividade do alumínio  impede extraí-lo da alumina mediante a redução, sendo necessário obtê-lo através  da eletrólise do óxido, o que exige este composto no estado líquido. A alumina  possui um ponto de fusão extremamente alto (2000 °C) tornando inviável de forma  econômica a extração do metal. Porém, a adição de um fundente, no caso a  criolita, permite que a eletrólise ocorra a uma temperatura menor, de  aproximadamente 1000 °C. Atualmente, a criolita está sendo substituída pela  ciolita, um fluoreto artificial de alumínio, sódio e cálcio.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
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