RELAÇÕES NUMÉRICAS FUNDAMENTAIS / MOL / MASSA MOLECULAR / VOLUME MOLAR
Autor: Prof Octavio Gouveia | Publicado: 2013-11-06T09:10:00-08:00


Massa Atômica
Já imaginou como é complexo medir a massa de um único átomo? Pois é, a
 unidade é tão pequena que a Química precisou criar uma unidade 
específica para isso: a unidade de massa atômica (u ou uma). O valor é 
equivalente a 1/12 da massa do isótopo mais comum do carbono. Portanto:


1 u ou uma = 1/12 do C = 1,66 x 10-24 g
A massa atômica é o número de vezes que a massa de um átomo é maior que 1 uma.

Ex.:

Oxigênio = 16u

Enxofre = 32u




Massa Molecular
Indica quantas vezes a massa de uma molécula é maior que 1u. Como uma
 molécula é uma reunião de átomos, a massa molecular é o somatório das 
massas atômicas.


M.M. &nbsp;= &nbsp;∑ &nbsp;M.A.
Exemplos:


H2SO4

M.M. = 2x1 + 32 + 4x16 = 98u


&nbsp;


NH4+


M.M. = 14 + 4x1 = 18u

(Não levar em consideração a carga do íon já que a massa do elétron é desprezível)


&nbsp;


CaSO4 . 5 H2O

M.M. = 40 + 32 + 4x16 + 5 x (2x1 + 16) = 226u

&nbsp;

&nbsp;

MOL


É a massa atômica ou molecular expressa em gramas. 1 MOL reúne 6,02 x 1023 unidades (constante de avogadro). Dessa forma podemos dizer que:



&nbsp;Oxigênio (O)

1 átomo = 16u

1 MOL = 16g (reúne 6,02 x 1023 átomos)


&nbsp;Ácido Sulfúrico (H2SO4)


1 molécula = 98u

1 MOL = 98g (reúne 6,02 x 1023&nbsp;moléculas)


&nbsp;

Volume Molar


É o volume ocupado por um MOL de qualquer gás nas CNTP.


&nbsp;1 MOL = 22,4L (CNTP)


Observação: Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP)

Temperatura = 0o C = 273 K

Pressão = 1 ATM = 760mmHg



Resumidamente, mantenha a seguinte relação como base para uma regra de três:


&nbsp;1 MOL ---------- &nbsp;..... g* ---------- 6,02 x 1023 átomos ou moléculas&nbsp;---------- 22,4 L** (CNTP) &nbsp; 

(1a linha da Regra de Três)
&nbsp;*A massa varia em função do elemento ou substância.

**Só aplicar volume se for um gás.




Exercícios Resolvidos&nbsp;


1. Quatro frascos – I, II, III e IV – contêm oxigênio molecular nas 
condições normais. A quantidade de substância contida em cada um está 
representada nos rótulos transcritos abaixo:



O frasco que contém o maior número de átomos de oxigênio é o de número:

a) I

b) II

c) III

d) IV

Resolução:

O exercício é fundamental para o entendimento dos conceitos desse 
post. Na verdade, podemos nos referir a uma amostra determinando a 
quantidade de um átomo ou molécula, tomando como base a quantidade de 
matéria em número de MOLS (amostra II), em massa (III), em número de 
átomos ou moléculas (I) ou ainda em volume (IV).

Para fazermos a comparação entre as amostras, é necessário passar todas para a mesma unidade.

No exercício acima, vamos trabalhar com o número de MOLS como base.


Frasco I:

1 MOL de O2&nbsp;---------- 6,02 x 1023 moléculas (a 1a linha é sempre o padrão de 1 MOL)

&nbsp; &nbsp;X MOLS &nbsp; &nbsp; &nbsp;---------- 3 x 1023 moléculas

X = 0,5 MOL


O frasco II já está representado em MOLS.
Frasco III:

1 MOL de O2&nbsp;---------- 32g&nbsp;(a 1a linha é sempre o padrão de 1 MOL)

&nbsp; Y MOLS &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;---------- 16g

Y = 0,5 MOL


Frasco IV:

1 MOL de O2&nbsp;---------- 22,4L&nbsp;(a 1a linha é sempre o padrão de 1 MOL)

&nbsp; &nbsp;Z MOLS &nbsp; &nbsp; &nbsp;---------- 5,6L

Z = 0,25 MOL

Conclusão: é o frasco II que apresenta a maior quantidade de oxigênio.

Resposta: letra B.



2. Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de 
muitos insetos para determinadas funções, dentre as quais a de 
acasalamento. Um determinado feromônio, utilizado com esta finalidade, 
tem fórmula molecular C19H38O e, normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10–12g. Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa massa é:

(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)

a) 6,0 x 10-23

b) 1,7 x 10-17

c) 2,1 x 109

d) 4,3 x 1015

e) 1,7 x 1020



Resolução:

Primeiramente calculamos o valor de 1 MOL do feromônio&nbsp;C19H38O.

1 MOL = 19x12 + 38x1 + 16 = 282g

Calculando o número de moléculas:

282g de&nbsp;C19H38O ---------- 6,02 x 1023 moléculas (a 1a linha é sempre o padrão de 1 MOL)

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;1 x 10-12 g ---------- X moléculas

X = 2,1 x 109 moléculas

Resposta: Letra C.




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