9. ÁTOMO: NÍVEIS ENERGÉTICOS OU CAMADAS ELETRÔNICAS.
Autor: Clube de Xadrez Santo Antônio de Jesus - Ba | Publicado: 2012-10-10T13:29:00-07:00

PESQUISADO E POSTADO, PELO PROF. FÁBIO MOTTA (ÁRBITRO DE XADREZ).

REFERÊNCIA:
http://www.colegioweb.com.br/quimica/niveis-energeticos-ou-camadas-eletronicas-.html

01/06/2012 10:21

            

Níveis energéticos ou camadas eletrônicas




             

              

                    

                    

                    

                    

                


                 





                    

                



            

            

             8. Camadas eletrônicas ou níveis energéticos 

Existem elétros que estão um pouco mais perto do núcleo, chegamos a 
essa conclusão pelo fato de que alguns elétrons são mais fáceis de serem
 removidos que outros. Isso ocorre por que quanto mais perto do núcleo o
 elétron estiver, mais força da sua energia potenial ele irá perder, e a
 energia cinética aumenta, aumentando assim sua velocidade. 

Isso varia de acordo com a distância em que o elétron está em relação
 ao núcleo, a medida em que o elétron se movimenta e se afasta do núcleo
 ele perde energia, essa energia é retornada em forma de radiação, que 
podemos medir pela cor que varia de acordo com a frequência da energia. 

É possível acontecer 7 níveis de energia, e são denominados números quânticos principais, no qual sua função é mostrar a distância entre o elétron e o núcleo. Os números quânticos principais são: 

K, L, M, N, O, P, Q ou 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7&nbsp;

Na equação de Rydberg, o número de elétron em determinada camada é representado por X e o número quântico principal equivalente a essa camada é representado por n. 

Equação: X = 2 . n2&nbsp;

Onde X representa o número de elétrons em certa camada, e n representa o número quântico que corresponde a essa mesma camada. 

Observe as camadas com as equações aplicadas:






K



&nbsp;L



&nbsp;M 



N



O



&nbsp;P 



Q





2



8 



18 



32&nbsp;



50



&nbsp;72



&nbsp;98 




Se aplica a fórmula até a camada N, e os átomos dos elétrons até o 
número atômico Z=118. Observe em cada camada há um número máximo de 
elétrons.




K
L 
M
N
O
P
Q


2
8
18
32
32
18
8



O número máximo de elétrons que a camada O pode ter são 50 elétrons, porém até agora na camada O só há 32 elétrons.

Observe:

Z = 17 A = 35 

Número de prótons: Z = 17 
Número de elétrons: Z = 17 
Número de nêutrons: N = A – Z = 35 – 17 = 18

A distribuição eletrônica



Camada de valência 

É representada pela letra M, só tem capacidade para 8 elétros não 
mais que isso, e é o nível de energia do átomo que mais está no seu 
exterior. 

Regras práticas de distribuição eletrônica 

- É necessário organizar na ordem, K, L, M, N, O, P, Q… até Z, que é o número atômico. 

- Quando tiver mais que 8 elétrons, na última camada, temos que 
colocar um número menor entre 2, 8, 18, 32, passando a diferença para o 
nível seguinte.Lembrando que não pode ter mais que 18 elétrons no 
penúltima camada.

Observe os exemplos:

1) Número atômico 20






K



L



M



N





2



8



10



2













8

&nbsp;



2) Número atômico 53






K



L



M



N



O





2



8



18



25



7

















18

&nbsp;






             

              

            

            

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