Simuladão Osequim
Autor: COSIP | Publicado: 2011-12-19T10:07:00-08:00


Osequim 2012 - Fundamental e Médio (1° e 2° anos) &nbsp;Bruno Lucena

Simulado básico

01.(UFAL) Sobre ligações químicas, pode-se afirmar:

0 0 - Entre as substâncias cujos átomos estão ligados
somente por ligações covalentes estão aquelas de
maior dureza.
1 1 - Um sal, orgânico ou inorgânico, pode originar-se da
reação de um ácido com uma base.
2 2 - A ligação entre H e Cl no HCl(g) é de natureza
apolar.
3 3 - Numa molécula diatômica com átomos iguais, como
H2, O2, Cl2, etc, a ligação nem sempre é covalente.
4 4 - Entre as moléculas de água, existe uma interação
especial através de ligações denominadas pontes
de hidrogênio.

02.(UFAL) Analise as afirmações abaixo.

0 0 - Dentre os modelos atômicos propostos, aquele que
permanece atualmente como válido é o de Dalton.
1 1 - O próton, o elétron e o nêutron são partículas do
modelo atômico utilizado no presente.
2 2 - Átomos com diferentes números de nêutrons nos
seus núcleos podem constituir nuclídeos (isótopos)
de um elemento, desde que tenham o mesmo
número de prótons.
3 3 - Na reação química representada por H2 + Cl2 ’ 2HCl
os núcleos dos átomos de hidrogênio e cloro sofrem
perda de pósitrons (próton ’ nêutron + pósitron).
4 4 - A transformação da água sólida (gelo) em água
líquida, é uma mudança de estado de agregação, em
que, algumas propriedades da água são alteradas.

03.( IFS) O elemento químico “X” em seu estado fundamental apresenta número de massa igual a 79 (A= 79) e número de nêutrons igual a 45 (N= 45). A respeito do elemento químico “X” podemos afirmar que:
a) Pertence a família dos halogênios (família 7A).
b) Têm cinco elétrons no seu nível de valência.
c) Forma compostos com metais da família 1A do tipo M2X.
d) Apresenta número atômico igual a 36.
e) Forma o ânion X-.
04. (IFS)Em grandes cidades, devido as impurezas em combustíveis, ocorre a formação de SO2 que reage com o oxigênio do ar, formando trióxido de enxofre, que é um dos responsáveis pela formação de chuva ácida. A fórmula do produto da reação do trióxido de enxofre com a água é:
a) H2S2O3
b) H2SO4
c) SO3
d) H2SO3
e) H2S

05.(OBQJ)Dois cientistas, Tíbio e Perônio, discutem acerca do átomo de ouro:
Tíbio falou para Perônio: “ o átomo de ouro é uma esfera maciça, indivisível,
indestrutível, intransformável e neutra.” Já o cientista Perônio discordou:
“ Não! Você está errado, Tíbio, o átomo de ouro é divisível sim!!! Ele é composto
por partículas menores que têm carga negativa, as quais estão alojadas na massa
positiva do átomo, semelhante a um pudim-com-passas.”
Observando a conversação entre Tíbio e Perônio, analise as afirmativas abaixo:
I. Tíbio defende a teoria de Dalton.
II. Perônio ignora a teoria de Thomson.
III. Perônio estava certo quando disse: “ Não! Você está errado, Tíbio, o átomo de
ouro é divisível sim!!!”.
IV. Tíbio defende a teoria atômica de Rutherford.
V. Perônio erra quando diz que as cargas negativas estão alojadas na “massa
positiva” do átomo.
VI. O modelo atômico atual não foi discutido pelos cientistas Tíbio e Perônio.
Em relação a estas afirmativas você poderia dizer que:
a) Há 3 itens corretos. b) Somente 1 item incorreto.
c) Há 4 itens corretos. d) Somente 1 item correto.
06. (OBQJ)Ponha numa panela 200 g de açúcar (cujo nome químico é sacarose), meio
copo de água e meio copo de xarope de milho (solução de glicose). Aqueça a
mistura mexendo sempre. Continue a aquecer, depois de o xarope ferver. Observe
como a mistura vai ficando castanha, borbulha e desprende vapores. Quando
a temperatura atingir 140ºC, jogue na panela um punhado de amendoim, com
uma pitada de bicarbonato de sódio. Depois, despeje tudo, rapidamente, sobre
uma folha de papel de alumínio. Deixe esfriar, corte o sólido castanho em pequenos
pedaços e prove um deles. Você acabou de fazer um pé-de-moleque! E
durante a preparação realizou muitas operações que os químicos praticam todos
os dias: observou mudanças químicas e físicas e diferentes estados da matéria;
fez observações qualitativas e quantitativas e efetuou medidas (Kotz e Treichel,
Química e Reações Químicas vol. 1).
A respeito do texto acima, julgue as afirmativas abaixo:
I) O xarope de milho é uma substância composta.
II) Sacarose (açúcar) e glicose (do xarope de milho) são solúveis em água, portanto
a mistura inicial será homogênea.
III) Por se tratar de uma mistura, a temperatura será constante durante a fervura
(ebulição).
IV) Com a adição do amendoim, a mistura se tornará heterogênea.
V) O fato de a mistura líquida passar a ser sólida depois de esfriar, caracteriza
uma mudança física.
As afirmativas corretas serão:
a) I, II e III. b) II, III e IV. c) II, IV e V. d) III, IV e V.
07. (OBQJ)A Água tem muitas características bem peculiares, dentre essas está a de
ser considerada solvente universal. Temos um sistema bifásico formado de água
pura e tetra cloreto de carbono. Assinale a sequencia que indica a fase que solubilizará
maior concentração de um dos compostas abaixo:
I – Cloreto de Sódio II - Iodo III – Hidróxido de Amônio IV – Octano
a) I - CCl4 II - CCl4 III - CCl4 IV- CCl4
b) I - H2O II - H2O III - H2O IV- H2O
c) I - H2O II - CCl4 III - H2O IV- CCl4
d) I - CCl4 II - CCl4 III - H2O IV- H2O

08. (OBAQ)A dissolução do cloreto de amônio, NH4Cℓ(s), em água ocorre com diminuição da temperatura do sistema.
Com relação a esse processo, pode-se afirmar que:
(a) Ocorre com transferência de energia, na forma de calor, do sistema para a vizinhança.
(b) Aumenta a energia cinética média das moléculas da água.
(c) A etapa de quebra do retículo cristalino do NH4Cℓ é exotérmica.
(d) A quantidade de NH4Cℓ(s) dissolvida determina a variação de temperatura do sistema.
(e) A etapa de hidratação dos íons NH4+ e Cℓ- é endotérmica

09. (OBAQ)Após analisar as afirmações a seguir, relacionadas aos modelos atômicos, diga quantas estão corretas:
I. A experiência de Rutherford evidenciou que algumas partículas alfa atravessam o núcleo.
II. A concepção teórica de uma órbita estável para um elétron, foi proposta a partir do experimento
de Rutherford.
III. O modelo de Dalton explica o fato de um gás, quando submetido a uma diferença de potencial
elétrico, tornar-se um condutor de eletricidade.
IV. O modelo de Thomson explica o fato de uma solução de cloreto de sódio em água conduzir
eletricidade.
(a) 0
(b) 1
(c) 2
(d) 3
(e) 4
10. (OBAQ) Considere as moléculas H — X, em que X representa flúor (F), cloro (Cℓ), bromo (Br) ou iodo (I). Sabendo
que a eletronegatividade desses elementos diminui do flúor para o iodo e que as massas molares
aumentam nesse sentido, diga qual das afirmações a seguir é a CORRETA:
(a) H — F é a molécula mais polarizável.
(b) O caráter iônico é menor na ligação H — Br.
(c) As interações dipolo-dipolo são mais intensas entre moléculas H — Cℓ.
(d) Forças de London existem entre as moléculas das respectivas substâncias.
(e) Forças de London são mais intensas entre moléculas H — F.

Abraços,
Bruno Lucena