Lista de Exercícios 56 -  Geometria Molecular e Polaridade das Moléculas
Autor: Paulo Silva | Publicado: 2014-06-20T18:31:00-07:00

Lista de Exercícios 56 - &nbsp;Geometria Molecular e&nbsp;Polaridade das Moléculas



01. (CFTMG)&nbsp; A
relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada
corretamente em

a) CCl4,
tetraédrica e polar. &nbsp;&nbsp;

b) PBr3,
piramidal e apolar. &nbsp;&nbsp;

c) BeF2,
angular e polar. &nbsp;&nbsp;

d) CO2,
linear e apolar. &nbsp;&nbsp;

e) NH3, angular e apolar.

&nbsp;&nbsp;

02. (UFTM)&nbsp; Os veículos automotivos que usam combustíveis
fósseis são um dos principais responsáveis pela má qualidade do ar das grandes
cidades e também contribuem para o aquecimento global. Além do gás carbônico
(CO2) produzido na combustão, são formados os óxidos nitrosos, que
participam de reações secundárias com o ar, formando ozônio (O3),
que causa irritação no sistema respiratório, podendo levar a sérios problemas
de redução da capacidade pulmonar. A forma geométrica da molécula de gás
carbônico e a polaridade da molécula de ozônio são, respectivamente, 

a) angular
e polar. &nbsp;&nbsp;

b) angular
e apolar. &nbsp;&nbsp;

c) linear
e polar. &nbsp;&nbsp;

d) linear
e apolar. &nbsp;&nbsp;

e) trigonal
planar e apolar. &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

03. (FUVEST)&nbsp; A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes
entre seus átomos.



Analise a polaridade dessas moléculas,
sabendo que tal propriedade depende da

- diferença de eletronegatividade entre
os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de
elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)

- forma geométrica das moléculas.

(Observação: Eletronegatividade é a
capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.)

Dentre essas moléculas, pode-se afirmar
que são polares apenas 

a) A e B &nbsp;&nbsp;

b) A e C &nbsp;&nbsp;

c) A, C e
D &nbsp;&nbsp;

d) B, C e
D &nbsp;&nbsp;

e) C e D &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

04. (PUCSP)&nbsp; Sabendo-se que:

- a amônia (NH3) é
constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água.

- o diclorometano (CH2Cℓ2)
não possui isômeros. Sua molécula apresenta polaridade, devido à sua geometria
e à alta eletronegatividade do elemento Cℓ.

- o dissulfeto de carbono (CS2)
é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição.

As fórmulas estruturais que melhor
representam essas três substâncias são, respectivamente,




































&nbsp;&nbsp;

05. (CFTCE)&nbsp; A geometria de uma molécula é informação muito importante uma vez que
define algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o
ponto de fusão e ebulição, possibilitando uma boa aplicação para ela. O
fosgênio COCℓ2 é usado na obtenção dos policarbonatos, que são
plásticos que se aplicam na fabricação de visores para astronautas, vidros à
prova de bala e CDs. A amônia que é bastante solúvel em água e no estado
líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido muito
pouco reativo, sendo empregado como solvente de óleos, gorduras e ceras. As
estruturas dos três compostos citados estão representadas logo a seguir.

Com relação à geometria das moléculas
I, II e III, na figura, é correto afirmar:



a) Todas
são planas. &nbsp;&nbsp;

b) Todas
são piramidais. &nbsp;&nbsp;

c) Apenas
I e II são planas. &nbsp;&nbsp;

d) Apenas
I é plana. &nbsp;&nbsp;

e) Todas
são tetraédricas &nbsp;&nbsp;



06. (FGV) - O conhecimento das estruturas das
moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas
determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e
solubilidade.

As figuras apresentam as estruturas das
moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S
e PH3. 








Quanto à polaridade das moléculas
consideradas, as moléculas apolares são 

a) H2O
e CH4. &nbsp;&nbsp;

b) CH4
e CO2. &nbsp;&nbsp;

c) H2S
e PH3. &nbsp;&nbsp;

d) NH3
e CO2. &nbsp;&nbsp;

e) H2S
e NH3. &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

07. (UFRGS)&nbsp; Considere as afirmações a seguir a respeito da relação entre polaridade
e geometria molecular de algumas substâncias.



I - A molécula do CO2
apresenta geometria linear e não sofre deflexão num campo elétrico.

II - A geometria angular da molécula do
ozônio contribui para seu caráter polar.

III - A estrutura piramidal da molécula
do metano justifica a propriedade de ser um composto polar.

IV - A molécula da amônia apresenta
caráter polar e estrutura planar.



Quais estão corretas? 

a) Apenas
I e II. &nbsp;&nbsp;

b) Apenas
I e III. &nbsp;&nbsp;

c) Apenas
II e IV. &nbsp;&nbsp;

d) Apenas
III e IV. &nbsp;&nbsp;

e) Apenas
I, II e III. &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

08. (UFF)&nbsp; A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando
os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma
das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.

Assinale a opção que apresenta,
corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em
ordem crescente de polaridade. 

a) H2Se
&lt; H2O &lt; H2S &nbsp;&nbsp;

b) H2S
&lt; H2Se &lt; H2O &nbsp;&nbsp;

c) H2S
&lt; H2O &lt; H2Se &nbsp;&nbsp;

d) H2O
&lt; H2Se &lt; H2S &nbsp;&nbsp;

e) H2Se
&lt; H2S &lt; H2O &nbsp;&nbsp;

&nbsp;&nbsp;

09. (CFTMG)&nbsp; Considere o conjunto de substâncias químicas:

BeH2, BF3, H2O, NH3
e CH4.

O número de substâncias com geometria trigonal
plana é igual a

a) 0. &nbsp;&nbsp;

b) 1. &nbsp;&nbsp;

c) 2. &nbsp;&nbsp;

d) 3. &nbsp;&nbsp;

e) 4.

&nbsp;&nbsp;

10. (UFG)&nbsp; Considerando-se o modelo de repulsão dos pares de
elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR), as moléculas que apresentam
geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, respectivamente,


a) SO2,
PF3, NH3 e CH4 &nbsp;&nbsp;

b) BeH2,
BF3, PF3 e SiH4 &nbsp;&nbsp;

c) SO2,
BF3, PF3 e CH4 &nbsp;&nbsp;

d) CO2,
PF3, NH3 e HF&nbsp;<!--[if gte vml 1]><v:shape
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e) BeH2,
BF3, NH3 e SF4 &nbsp;&nbsp;



Gabarito:1D 2C 3E 4B 5D 6B 7A 8E 9B 10B

Elaboração: Prof. Paulo Silva