Química Inorgânica. Aula 1
Autor: Patricia Mel  | Publicado: 2013-09-16T17:40:00-07:00





Relação entre as ligações químicas e as propriedades das substâncias

Relembrando ideias discutidas ao longo do seu curso, podemos dizer que, de modo geral:
• as ligações químicas (iônica, covalente e metálica) que existem nas moléculas ou
agregados iônicos (intramoleculares) são fortes e responsáveis pelas propriedades
químicas das substâncias;
• as ligações intermoleculares (dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio e forças de Van der
Waals ou forças de London) que ocorrem entre as moléculas são mais fracas e
responsáveis pelas propriedades físicas das substâncias.


     Frequentemente associamos fármacos a compostos orgânicos, identificando-os como
princípios ativos, ou sintetizados através de planejamento racional. No entanto, vários
compostos ditos inorgânicos e que contêm metais são usados na clínica médica. Além
disso, o mecanismo de ação de fármacos orgânicos pode envolver a coordenação a metais
in vivo.







Entre os complexos metálicos em uso clínico serão abordados os de platina,
empregados para tratamento de tumores, os de antimônio, para o tratamento de
leishmania, e o nitroprussiato, um complexo de ferro usado nas emergências hipertensivas.

O conhecimento dos princípios da química inorgânica abre Inúmeras possibilidades
para o desenvolvimento de novos fármacos, que envolvem o planejamento de drogas
baseado em características tais como lipofilia, facilidade de excreção e farmacocinética, e o
uso de características inerentes aos metais, como diferentes estados de oxidação,
propriedades nucleares, magnéticas e outras.

Tarefa das mais importantes na atividade científica é reunir substâncias semelhantes
em classes ou grupos, de modo a facilitar seu estudo. Uma classificação fundamental,
nascida na metade do século XVIII, é a que divide as substâncias em inorgânicas (ou
minerais) e orgânicas.

Inicialmente, dizia-se: Substância inorgânica (ou mineral) é a que se origina dos
minerais. Substância orgânica é a que se origina dos organismos vivos (vegetais e animais).
Posteriormente, verificou-se que todas as substâncias orgânicas contêm o elemento
carbono e, então, passou-se a dizer: Substâncias orgânicas são as que contêm carbono.
Substâncias inorgânicas (ou minerais) são as formadas por todos os demais elementos
químicos.

Dentro desse critério, porém, existem exceções; de fato, há compostos que contêm
carbono, mas que apresentam todas as características de substância inorgânica, como CO,
CO2, Na2CO3, KCN etc.


Devido às suas características, essas substâncias são consideradas inorgânicas.

Portanto a Química inorgânica ou química mineral é o ramo da química que estuda e investiga as estruturas deste tipo de compostos bem como suas propriedades e a explicação do mecanismo de suas reações e transformações. Os materiais inorgânicos compreendem cerca de 95% das substâncias existentes no planeta Terra.

Neste curso vamos nos dedicar ao estudo das substâncias inorgânicas ou minerais.
Sabendo, porém, que o número de compostos inorgânicos é muito grande, convém
subdividi-los em agrupamentos menores, denominados funções químicas inorgânicas.
&nbsp;De modo geral, dizemos que:



Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas
semelhantes, denominadas propriedades funcionais.

Dentre os compostos inorgânicos, a principais funções químicas são; os ácidos, as
bases, os sais e os óxidos.

Antes, porém, de iniciarmos o estudo das funções químicas inorgânicas, devemos
comentar a chamada teoria da dissociação iônica de Arrhenius.&nbsp;




Arrhenius verificou, no fim do século XIX, que algumas soluções aquosas conduziam
corrente elétrica, e outras não.





Como se explica essa diferença? Arrhenius explicou-a do seguinte modo:

- O açúcar (e outros não-eletrólitos), quando dissolvido na água, subdivide-se em
moléculas (C12H22O11) que são eletricamente neutras e, portanto, insensíveis ao
campo elétrico; sendo assim, a corrente elétrica não pode fluir na solução. Segundo
Arrhenius, os não-eletrólitos são sempre substâncias moleculares (como é o caso do
açúcar), a sacarose C12H22O11, Glicose C6h12O6 o Alcool comum C2H6O e a Uréia CH4N2O
- O sal (e demais eletrólitos), quando dissolvido na água, subdivide-se em partículas
carregadas eletricamente e denominadas íons (no caso do sal, temos Na+ e Cl-),em
um processo denominado Dissociação iônica. Os íons positivos (cátions)
caminham em direção ao polo negativo; os íons negativos (ânions) caminham em
direção ao polo positivo; desse modo, a corrente elétrica pode fluir na solução e, como
o circuito elétrico não fica interrompido, a lâmpada se acende.

Os eletrólitos, no entanto, podem ser substâncias moleculares ou iônicas.

- O caso do ácido clorídrico, que em seu estado natural (gasoso) é formado por
moléculas (HCl). Ao ser dissolvido em água, segundo Arrhenius a própria água
quebra as moléculas HCl e provoca a formação dos íons H+ e Cl-.




íons denomina-se ionização. A extensão da ionização depende da substância
considerada.

Para medir a maior ou menor extensão de uma ionização, usa-se o chamado grau de
ionização (ou o grau de dissociação iônica, quando for o caso), que é representado pela
letraα:

O grau de ionização varia entre 0 e 1 (ou 0% e 100%). Quando α tem valor próximo
de zero, significa que a substância está pouco ionizada, sendo chamada de eletrólito
fraco. Quando α se aproxima de 1, a substância está bastante ionizada, sendo chamada de
eletrólito forte.

Ao redor de 1884, Arrhenius definiu duas das principais funções inorgânicas: ácidos e
bases.
Ionização é a formação de Íons quando acontece quando algumas substâncias se dissolvem em água. Exemplos sâo os cloretos de hidrogênio HCl o brometo de hidrogênio HBr, Amônia NH3. Nem todas as substância moleculares sofrem ionização ao dissolverem em água.