Hibridação
Autor: Quimica CEM 02 | Publicado: 2012-04-27T06:07:00-07:00





  

   

    

     

      

       

        

        
    

        








 
&nbsp;
 
 

A ligação 
 covalente sob o ponto de vista dos orbitais moleculares.

 
    

 2) 9F e 9F

 

 

3) 1H e 9F

 

 

 4) 8O e 8O

 

 

 

5) 7N e 7N

 

 

Com os exemplos descritos acima, podemos fazer duas importantes 
 observações:

 I) 

 
• Ligação Simples (-): ligação 
 σ.

 
• Ligação Dupla (=): 
 uma 
 σ e uma 
 π 
 .

 
• Ligação Tripla (≡): 
 uma 
 σ e duas 
 π

 
 II) Cada ligação covalente (orbital molecular) é proveniente de um 
 orbital atômico incompleto.

 

 HIBRIDAÇÃO

 1) BeH2 →&nbsp; H - Be - H (Dado:
 4Be e 1H)

 Como podemos observar na molécula do BeH2 
 o berílio faz duas ligações covalentes e o hidrogênio faz uma ligação 
 covalente. Desta forma podemos esperar que o hidrogênio tenha um orbital 
 atômico incompleto e o berílio tenha dois orbitais atômicos incompletos para 
 poder formar a molécula do BeH2, certo?

 4Be → 1s2 2s2
 

 1H → 1s1 

 No entanto, o berílio não possui nenhum orbital 
 atômico incompleto para se ligar ao hidrogênio, como explicar então as duas 
 ligações covalentes da molécula do BeH2?

 

 

 Neste caso, na molécula do BeH2 temos o 
 berílio com hibridação sp apresentando geometria linear com 
 ângulo formado entre os ligantes de 180o.

 

 2) BH3 (Dado: 5B e 1H)

 Como podemos observar na molécula do BH3 
 o boro faz três ligações covalentes e o hidrogênio faz uma ligação 
 covalente. Desta forma podemos esperar que o hidrogênio tenha um orbital 
 atômico incompleto e o boro tenha três orbitais atômicos incompletos para 
 poder formar a molécula do BH3, certo?

 5B 
 → 1s2 2s2 3s1 

 1H → 1s1 

 No entanto, o boro possui apenas um orbital 
 atômico incompleto para se ligar ao hidrogênio, como explicar então as três 
 ligações covalentes da molécula do BH3?

 

 

Neste caso, na molécula do BH3 temos o boro 
 com hibridação sp2 apresentando geometria trigonal 
 plana (triangular) com ângulo formado entre os ligantes de 120o

 

 3) CH4 (Dado: 6C e 1H)

 Como podemos observar na molécula do CH4 
 o carbono faz quatro ligações covalentes e o hidrogênio faz uma ligação 
 covalente. Desta forma podemos esperar que o hidrogênio tenha um orbital 
 atômico incompleto e o carbono tenha quatro orbitais atômicos incompletos 
 para poder formar a molécula do CH4, certo?

 6C → 1s2 2s2 
 2p2 

 1H → 1s1 

 No entanto, o carbono possui dois orbitais 
 atômicos incompletos para se ligar ao hidrogênio, como explicar então as 
 quatro ligações covalentes da molécula do CH4?

 &nbsp;

 


Neste caso, na molécula do CH4 
 temos o carbono com hibridação sp3 apresentando 
 geometria tetraédrica com ângulo formado entre os ligantes de 
 109o28'.


 4) C2H4 
 (Dado: 6C e 1H)

 


Na fórmula estrutural do eteno podemos notar que cada átomo 
 de carbono possui 3 ligações sigma e uma ligação pi, como sabemos que estas 
 ligações possuem energias diferentes como então explicar a hibridação do 
 carbono.





Portanto, na molécula do eteno temos o 
 carbono com hibridação sp2 apresentando geometria 
 trigonal plana (triangular) com ângulo formado entre os ligantes 
 de 120o


 5) C2H2 
 (Dado: 6C e 1H)

 


Na fórmula estrutural do acetileno podemos notar que cada 
 átomo de carbono possui 2 ligações sigma e duas ligações pi, como sabemos 
 que estas ligações possuem energias diferentes como então explicar a 
 hibridação do carbono.





Portanto, na molécula do acetileno temos 
 o carbono com hibridação sp apresentando geometria linear com
 ângulo formado entre os ligantes de 180o.
Resumindo temos:

 
  

   
   
   
   
   
  
  

   
   

   
   Hibrida-ção

   
   

   
   Elementos

   
   

   
   Ângulo

   
   

   
   Geometria

   
   

   
   Orbitais


   
   híbridos

  

   
   



   
   &nbsp; sp3
   

   
   

   
   Família 14, C com simples ligações.

   
   

   
   109°28’

   
   



   
   Tetraédrica

   
   



   
   4

  

   
   



   
   sp2
   

   
   

   
   Família 13 (B,Aℓ) 


   
   C com 1 dupla.

   
   



   
   120°

   
   



   
   Trigonal Plana

   
   



   
   3

  

   
   



   
   sp

   
   

   
   Berílio, C com 2 duplas ou 1 tripla.

   
   



   
   180°

   
   



   
   Linear

   
   



   
   2