Bioquímica (Introdução)
Autor: De Bem | Publicado: 2012-04-24T07:46:00-07:00

SOLUÇÃO TAMPÃO

É uma substância que mantém o pH cosntante, ele estabiliza o meio formado por um ácido fraco e a sua base conjugada. Ele não deixa o pH aumentar e nem baixar.

São ácidos fracos que, em solução aquosa, impedem grandes variações de pH. 

Os ácidos são chamados fracos quando não liberam todo o seu conteúdo de H+ no meio, dissociam-se parcialmente em meio aquoso. 

HA = acido fraco (Libera prótons de hidrogênio H+)
A = base conjugada (pode associar-se a H+)

Base é qualquer substância capaz de se associar a H+ e é chamada de base conjugada, por estar associada a ionização de um ácido fraco ou su bstâncias que vão retirar prótons de hidrogênio.

pH significa um valor numérico que indica a concentração de íons de H+ (hidrogênio).

Quando uma molécula apresentar 1 carga positiva e outra carga netativa. O pH é neutro. pH 7

Tampão é uma escala inversa.

pH (meio alcalino, básico): possui baixa concentração de prótons de hidrogênio. Desprotonado. pH de 7 a 14
pH (meio ácido): alta concentração de prótons de hidrogênio. Protonado. pH de 0 a 7
pH base: retira prótons de hidrogênio
pH ácido: libera prótons de hidrogênio


Exemplos de pH 
- pH plasmático: 7,4
- pH suco gástrico:&nbsp; 1,6 a 1,8
- pH da bile: 7,8 a 8,6
- pH da urina: 5,5 a 7,5
- pH da saliva: 6,2 a 7,4
- pH do café: 4,8 a 5,2
- pH do ovo: 7,6 a 8,0
- pH do suco de limão: 2,8 a 3,4
- pH água da torneira: 6,5 a 8,0


Principais Tampões Biológicos

Nos organismos vivos, a manutenção do pH é feita por uma série de tampões. Os mais importantes são:

1 - Tampão fosfato: importante para a manutenção do pH no&nbsp;meio intracelular.

2 - Tampão bicarbonato: importante na manutenção do pH do plasma sanguíneo. Ion Bicarbonato

Apesar de sua eficiênca o sistema tampão pode não ser capaz de evitar variações de pH quando determinadas alterações metabólicas ou respiratórias ocorrem aumentando muito a liberadação de ácidos ou bases para o líquido extra celular. Nestas condições surgem os estados metabólicos conhecidos como 
Acidose - baixo pH sanguíneo.
Alcalose - alto pH sanguíneo

Algumas proteínas como a hemoglobina tem efeito tamponamento devido as características de seus amioácidos, pois os aminoácidos apresentam grupos ionizáveis (íons: partículas carregadas devido a presença de cargas) que funcionam como ácidos.


Ácidos, bases, pH e tampões, ainda:

Em um meio recipiente contendo água pura existe uma grande quantidade de moléculas de H2O que formam pontes de hidrogênio uma com as outras e uma pequena concentração equimolar de íons H+ e OH-, visto que cada molécula que se ioniza libera um desses íons.


Definições importantes para o entendimento de Bioquímica:

Átomo: um átomo é a menor estrutura "neutra" da matéria que conserva as propriedades dos elementos químicos e é capaz de reagir quimicamente. É composto por diferentes partículas subatômicas. São eles:
- Prótons (+): com carga positiva, massa no núcleo do átomo.
- Néutrons: com carga neutra, massa no núcleo do átomo.
- Elétrons (-): com carga negativa, massa desprezível, na eletrosfera.
Principais átomos que formam nosso corpo: carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio.

Moléculas: a molécula é a junção, o ligamento de átomos, prótons e elétrons, néutrons formando uma molécula (proteína, carboidrato, lipídio, entre outros). 

Ligações covalentes: são átomos unidos devido ao compartilhamento dos seus elétrons, causando uma atração mútua entre átomos não metálicos. A ligação covante pode ser "simples", um par de elétrons compartilhando. "Dupla", quando dois pares de elétrons fazem o compartilhamento. "Tríplice" quando três pares de elétrons estão compartilhados.

Fórmulas estruturais e Formulas moleculares


Função Orgânica:

Para uma cadeia carbônica ser inserida numa classe de compostos, além de carbonos e hidrogênio deve conter um grupo funcional. Entende-se como grupo funcional uma estrutura molecular que confere às substâncias comportamentos químicos semelhantes. O conjunto de compostos que apresentam o mesmo grupo funcional é denominado de Função Orgânica.

Os compostos orgânicos podem ser classificados conforme os átomos constituintes, radicais ligantes ou natureza das ligações. Portanto, essas características agrupam os compostos por semelhança que formam assim as funções orgânicas.

As principais funções orgânicas são: hidrocarbonetos, alcool, cetonas,&nbsp;esteres, éteres, amidas e aminas.

Hidrocarbonetos: são compostos constituídos por apenas átomos de carbono e hidrogênio. Senso essa função composta por uma ampla gama de combustíveis (melano, propano, acetileno) é apolar.

Álcool: os álcoois são constituídos por radicais de hidrocarbonetos ligados a uma ou mais hidroxilas, entretanto nunca podem ser considerados bases, pois não liberam essa hidroxila em meio aquoso. Exemplo: 2 carbonos ligados auma hidroxila.

Cetona: são compostas por dois orgânicos (alinfáticos ou aromáticos) ligados entre si pelo grupo carbonila (CO).

Ester:

Eter:

Amida:

Amina: