Bases - módulo I
Autor: Técnico em Açúcar e Álcool | Publicado: 2011-08-25T13:40:00-07:00

ETEC- CURSO TÉCNICO DE AÇÚCAR E ÁLCOOL
QUÍMICA - BASES
Definição: pela teoria de Arrhenius,&nbsp; base é toda substância que em água produzo íon negativo OH- denominado hidroxila ou oxidrila.Os hidróxidos são compostos formados por um metal ou um íon positivo, ligado a hidroxila. Observe abaixo a dissociação e ionização iônica de algumas bases emsolução aquosa: NH4OH&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NH4+ + OH-&nbsp; (ionização =&nbsp; ocorre devido a reação das moléculas da substância com as &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; moléculas de água)NaOH&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Na+ + OH- &nbsp;(dissociação = ocorre a separação dos íons do retículo cristalino)
Características das Bases Apresentam sabor amargo; reagem com os ácidos produzindo sal; tornam azulo papel tornassol vermelho e a fenolftaleína de incolor para vermelha; conduzem corrente elétrica em solução aquosa.
1) De acordo com o número de hidroxilas:a) Monobase: possui apenas uma hidroxila.&nbsp; Exemplo: NaOH ; b) Dibase: possui apenas duas hidroxilas.&nbsp; Exemplo: Ca(OH)2; c) Tribase: possui três duas hidroxilas.&nbsp; Exemplo: Al(OH)3 ; d) Tetrabase: possui apenas quatro hidroxilas. Exemplo: Pb(OH)4. 
2) De acordo com a solubilidade:a) Solúveis = hidróxidos de metais da família 1A e NH4OH;b) Pouco solúveis = hidróxidos de metais da família 2Ac) Insolúveis = são todos os hidróxidos: Al(OH)3 , Pb(OH)4&nbsp;&nbsp; 
3) De acordo com sua força:Forte: quando a base é dissolvida em água, ocorre dissociação iônica quase&nbsp;que totalmente. Bases de metais das famílias 1 e 2A. b) Fraca: todas as demais bases
2)De acordo com o Nox do elemento ligado ao grupo hidroxila, temos:
a) Quando este elemento possui apenas um NOx.Exemplos: hidróxido de sódio (NaOH);&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; hidróxido de amônio (NH4OH) hidróxido de Alumínio (Al(OH)3)
b) Quando este elemento possui 2 ou mais Nox:Hidróxido férrico {Fe(OH)3} - ferro (Fe) com NOx = +3;Hidróxido ferroso {Fe(OH)2} - ferro (Fe) com NOx = +2
Para estes casos podemos nomear utilizando algarismos romanos:&nbsp;Hidróxido de ferro III {Fe(OH)3} - ferro (Fe) com NOx = +3;&nbsp;Hidróxido de ferro II&nbsp; {Fe(OH)2} - ferro (Fe) com NOx = +2.

3) Observação:Como a carga da Hidroxila, (OH)-, é sempre igual a -1, para identificar o NOx dometal ou grupo ligado à hidroxila, basta olhar qual o índice do grupo OH (na fórmula): Exemplos:KOH = como não há índice no grupo OH, indica que a carga do metal é +1;&nbsp;Ca(OH)2 = o índice 2 indica que a carga do calcio é +2;&nbsp;Al(OH)3 = o índice 3 indica que a carga do alumínio é +3;&nbsp;Pb(OH)4 = o índice 4 indica que a carga do chumbo é +4
2.1) Valência de Cátions:Elementos que só possuem uma valência: Monovalentes: H+,NH4+,Li+,Na+,K+,Ag+&nbsp; Bivalentes: Be+2,Mg+2,Ca+2,Zn+2 Trivalentes: Al+3,Bi+3 
Elementos com mais de uma valência:Cu+1 e Cu+2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mn+2 e Mn+4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Au+1 e Au+3Fe+2 e Fe+3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Co+2 e Co+3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Pb+2 e Pb+4
BASES - EXERCÍCIOS1) Dê o nome das bases abaixo:a) NaOH&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; f) Fe(OH)2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; k) Zn(OH)2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; p) AuOH&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; u)Bi(OH)3b) KOH&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; g) Fe(OH)3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;l) Cr(OH)2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; q) Au(OH)3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; v)Mn(OH)3c) Mg(OH)2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; h) Al(OH)3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; m) Cr(OH)3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; r) Co(OH)2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; x)Mn(OH)4 d) Ca(OH)2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; i) Pb(OH)4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; n) CuOH&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; s) Co(OH)3e) Ba(OH)2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;j) AgOH&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; o) Cu(OH)2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; t) Ni(OH)2&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
Respostas•&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Hidroxido de sódio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) Hidroxido de potássio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c)&nbsp; Hidroxido de magnésio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) Hidroxido de calcio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) Hidroxido de bario &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;f) Hidroxido de ferro II ou hidróxido ferroso&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; g) Hidroxido de ferro III ou hidróxido férrico h) Hidroxido de aluminio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; i)Hidroxido de chumbo&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; j)Hidroxido de prata&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; k)hidroxido de zinco&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;l) hidroxido de cromo II ou hidroxido cromoso&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; m) hidroxido de cromio III ou hidroxidn ) hidroxido de cobreI ou hidroxido cuproso&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; o) hidroxido de cobre II ou hidroxido cúpricop) hidroxido de ouro I ou hidroxido&nbsp;&nbsp; auroso&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; q)&nbsp; hidroxido de ouro III ou hidroxido auricor) hidroxido de cobalto II ou hidroxido cobaltoso&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; s) hidroxido de cobalto III ou hidróxido cobaltico&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; t) hidroxido de niquel II&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;u) hidróxido de bismutov) Hidroxido de manganês III ou hidroxido manganoso&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; X) hidroxido de manganês IV ou hidroxido mangânico&nbsp;l