Autor: Química Pratica  | Publicado: 2014-11-21T09:54:00-08:00


Trabalho sobre a Lei de Hess&nbsp;






Trabalho sobre a Lei de Hess - 2as EM



Este trabalho é proposto aos alunos do 2o ano do EM matutino e vespertino para ser feito como segue:



1-) Pode ser feito em duplas ou individual.

2-) Deve ser entregue até o próximo dia 26/11/2014 em mãos.

3-) As resoluções devem constar da folha de resposta a ser entregue.

DISCIPLINA:&nbsp; QUÍMICA

PROFESSOR:&nbsp; MÁRCIA ANTONIA&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;/2º _____Ensino Médio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;NOTA:

ALUNO: ___________________________________________________________

Brusque, _____ de ___________________________ de 2014.



Avaliação 4º Bimestre

Obs:Respostas a caneta e sem rasuras, questões rasuradas serão

&nbsp;anuladas.Todos os cálculos devem constar da folha de prova.



1-) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal matéria-prima dos adubos à base de

nitratos, são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O2, em presença de catalisador-platina com 5% a 10% de paládio ou de ródio (ou de ambos) - a uma temperatura de 950°C. A reação é representada pela equação:



6 NH3(g) + 9 O2(g) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;→&nbsp;2 HNO3(g) + 4 NO(g) + 8 H2O(g).

Essa reação ocorre nas seguintes etapas:

I – 6 NH3(g) + 15/2 O2(g) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;→&nbsp;6 NO(g) + 9 H2O(g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;∆H = -1359 kJ

II – 3 NO(g) + 3/2 O2(g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;→&nbsp;3 NO2(g) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;∆H = - 170 kJ

III – 3 NO2(g) + H2O(g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;→&nbsp;2 HNO3(g) + NO(g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;∆H = - 135 kJ



Com base nas informações relativas às três etapas envolvidas na produção de ácido nítrico, calcule,em KJ, a variação de entalpia correspondente à síntese de um mol desse ácido.



2-) Considere o&nbsp;Benzeno&nbsp;(C6H6)&nbsp;pode ser obtido a partir de hexano (C6H14)&nbsp;por reforma catalítica. Considere as reações de&nbsp;combustão:



H2(g)&nbsp;&nbsp; &nbsp;+&nbsp;&nbsp;&nbsp; ½ O2(g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;----&gt; &nbsp;&nbsp;&nbsp;H2O(l)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;ΔH = -286 KJ/mol

C6H6(l)&nbsp;&nbsp;+ &nbsp;15/2 O2(g)&nbsp;&nbsp; ----&gt; &nbsp;&nbsp;6CO2(g)&nbsp;+&nbsp; &nbsp;3H2O(l)&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;ΔH = -3268 KJ/mol

C6H14(l)&nbsp;&nbsp;+ &nbsp;&nbsp;19/2 O2(g) &nbsp;-----&gt; 6CO2(g)&nbsp;+ 7H2O(l)&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;ΔH = -4163 KJ/mol



Pode-se então afirmar que na formação de 1 mol de benzeno, a partir do hexano, há:

a.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Liberação de 249 KJ

b.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Absorção de 249 KJ

c.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Liberação de 609 KJ

d.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Absorção de 609 KJ

e.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Liberação de 895 KJ



3-)&nbsp;Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO).Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, qual é o valor de“x”:



Fe2O3(s)&nbsp;+ 3 CO(g)&nbsp;→ 2 Fe(s)&nbsp;+ 3 CO2(g)&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;∆H = -25 kJ

3 FeO(s)&nbsp;+ CO2(g)&nbsp;→ Fe3O4(s)&nbsp;+ CO(g)&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;∆H = -36 kJ

2 Fe3O4(s)&nbsp;+ CO2(g)&nbsp;→ 3 Fe2O3(s)&nbsp;+ CO(g) &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;∆H = +47 kJ



FeO(s)&nbsp;+ CO(g)&nbsp;→ Fe(s)&nbsp;+ CO2(g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;∆H = x



4-)&nbsp;Dadas as seguintes equações termoquímicas:

2 H2(g)&nbsp;+ O2(g)&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;→ 2 H2O(ℓ) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;∆H = -571,5 kJ

N2O5(g)&nbsp;+ H2O(ℓ) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;→ 2 HNO3(ℓ) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;∆H = -76,6 kJ

½ N2(g)&nbsp;+ 3/2 O2(g)&nbsp;+ ½ H2(g)&nbsp;→ HNO3(ℓ) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;∆H = -174,1 kJ





Baseado nessas equações, determine a variação de entalpia a respeito da formação de 2 mols de N2O5(g)&nbsp;a partir de 2 mols de N2(g)&nbsp;e 5 mols de O2(g).



5-) O valor do ΔH da seguinte reação é difícil de se medir experimentalmente:

C (graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g), ΔH = ?

No entanto, são conhecidos os valores de ΔH das seguintes reações:



1) C (graf) + O2 (g) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;→ CO2 (g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;ΔH = - 94,1 kcal

2) H2 (g) + ½ O2 (g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;→ H2O (l) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;ΔH = - 68,3 kcal

3) CH4 (g) + 2 O2 (g) &nbsp;&nbsp;&nbsp;→ CO2 (g) + 2 H2O (l)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;ΔH3 = - 212,8 kcal



Calcule o ΔH da reação do carbono grafite com o gás hidrogênio e diga se a reação é endotérmica ou exotérmica.







Poise o ano está acabando não é?! E com ele vem os trabalhos tão temidos, esse é o ultimo trabalho proposto pela Professora Márcia Antonia, nossa queridissima professora de Quimica, que nos acompanhou em mais um ano, e é por ela que temos o nosso blog hoje! Bem esse é um trabalho onlline, onde ela posta no blog particular dela e o alunos fazem, uma otima alternativa para que as aulas possam render mais, assim podemos fazer o trabalho no conforto do nosso sofá, sem barulho, com concentração realizando assim com mais vigor e atenção, Gostou da ideia, adote você também fale com seus professores, um modo pratico e alternativo.