Funções Químicas
Autor: Profª Rita Cristina | Publicado: 2010-06-12T01:37:00-03:00

ÁCIDOSExemplos: limão, vinagre, refrigerante de cola, ácido sulfúrico. Os ácidos apresentam pelo menos uma característica em comum: o sabor azedo. Mas nem todas as substancias ácidas podemos identificar com o paladar. Para identificarmos a presença de ácidos em substancias devemos utilizar os indicadores. Neste caso devemos usar o papel de tornassol azul. Quando mergulhado em meio ácido ele fica vermelho.Os ácidos têm a propriedade de conduzir a eletricidade, outra propriedade é que em solução aquosa, os ácidos liberam cátions – íons positivos: H+HBr                      H+ + Br-Ácido bromídico      cátion + ânionOs ácidos podem ser classificados em dois grandes grupos: hidrácidos e oxiácidos.HIDRÁCIDOS:São ácidos que não têm oxigênio em sua molécula. É o caso dos ácidos bromídico (HBr) e clorídrico (HCl).Para escrever o nome dos hidrácidos usa-se a seguinte regra: aplica-se o nome do elemento químico que está com o hidrogênio e acrescenta-se a ele a terminação ÍDRICO. Vejamos como fica:- HF  ácido flurídrico- H2S  ácido sulfídrico- HBr  ácido bromídrico- HCl  ácido clorídricoÓXIÁCIDOS:São os ácidos que possuem oxigênio em sua molécula. É o caso dos ácidos nítrico (HNO3) e sulfúrico (H2SO4).Para escrever o nome dos oxiácidos podemos usar o nome do elemento químico que constitui o ânion (além do oxigênio) e acrescentar a terminação ICO. Veja como fica:- H3PO4  ácido fosfórico- HNO3  ácido nítrico- HBrO3  ácido brômico- HSO4  ácido sulfúricoSe esses mesmos ácidos estiverem com um átomo de oxigênio a menos, usa-se a terminação OSO. Vejamos como fica:- H3PO3  ácido fosfóroso- HNO2  ácido nitroso- HBrO2  ácido bromoso- HSO3  ácido sulfurosoBASESMuitas bases são altamente corrosivas, por isso para sua identificação usamos o papael tornassol vermelho, pois em presença de bases fica azul. Ou podemos usar a fenolftaleína que, em meio básico, fica rósea ou avermelhada.Em solução aquosa, as bases sofrem dissolução iônica e liberam o ânion OH- (chamado hidróxido ou hidroxila) e o cátion correspondente. Por isso as bases são chamadas também de hidróxidos.NaOH                 Na+ + OH-Hidróxido de sódio  cátion + ânionDa mesma forma que os ácidos, as bases permitem a condução de eletricidade quando dissolvidas em água.Para dar nomes a uma base, primeiro se escreve a palavra hidróxido + de + o nome do cátion. Vejamos como fica:- KOH  hidróxido de potássio- NaOH  hidróxido de sódio – soda cáustica- AgOH  hidróxido de prata- Al(OH)3  hidróxido de alumínio- Mg(OH)2  hidróxido de magnésio – leite de magnésia- Ca(OH)2  hidróxido de cálcio – cal hidratadaSAISUm sal pode ser obtido em laboratório pela reação química entre soluções aquosas de ácido e de uma base. Nessa reação forma-se também água. Observe as equações químicas a seguir, sabendo que a fórmula do sal cloreto de sódio é NaCl e a do sal sulfato de cálcio é CaSO4:HCl + NaOH  NaCl + H2OÁcido clorídrico  Hidróxido de sódio  Cloreto de sódio  águaH2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2OÁcido sulfídrico  Hidróxido de cácio  Sulfato de cálcio  2 águaUm sal pode ser definido como um composto iônico formado por pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-. Assim, sabemos que determinada substancia é um sal se nela houver uma ligação iônica (portanto, entre um metal e um não metal) com um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.Como os ácidos e bases, os bases também permitem a condução de energia elétrica em solução aquosa.Para escrever o nome de um sal segue-se a regra: nome do ânion + de + nome do cátion. Exxemplos:NaCl  cloreto de sódioCsBr brometo de césioCaF2  fluoreto de cálcioAgNO3  nitrato de prataFeSO4  sulfato de ferro IIFe2(SO4)3  sulfato de ferro IIISabemos que os ânions Cl-, Br-, F-, NO3-, e SO42- são chamados respectivamente de cloreto, brometo, flureto, nitrato e sulfato.ÓXIDOSOs óxidos são abundantes na Terra. Podem ser encontrados naturalmente em todos os ambientes: na terra, na água e no ar. Os óxidos são compostos binários, ou seja, são formados pela combinação de dois elementos químicos. Um desses elementos é sempre o oxigênio.Os óxidos podem ser classificados em ácidos e básicos. Há óxidos que reagem e óxidos que não reagem com a água.Os óxidos ácidos podem reagir com a água formando ácidos. É o caso do dióxido de carbono e do trióxido de enxofre. Veja:CO2 + H2O  H2CO3Dióxido de carbono  Água  Ácido carbônicoSO3 + H2O  H2SO4Trióxido de enxofre  Água  Ácido sulfúricoOs óxidos básicos podem reagir com a água e formar bases. É o caso do óxido de magnésio e do óxido de cálcio. Veja:MgO + H2O  Mg(OH)2Óxido de magnésio  Água  Hidróxido de magnésioCaO + H2O  Ca(OH)2Óxido de cálcio  Água  Hidróxido de cálcioPara os óxidos iônicos o nome é escrito da seguinte forma: OXIDO DE + NOME DO CÁTION.K2O  óxido de potássioBaO  óxido de bárioCaO óxido de cálcioPara os óxidos moleculares ( o oxigênio está ligado a um elemento não metálico, como o carbono) o nome é escrito assim:PREFIXO + OXIDO DE + PREFIXO + NOME DO ELEMENTO. Vejamos:CO  monóxido de carbonoCO2  dióxido de carbonoSO2  dióxido de enxofreCl2O3  trióxido de dicloroN2O   monóxido de dinitrogênio