A problemática dos metais na atmosfera- Parte 02
Autor: Profa. Adriana Rocha Drumond | Publicado: 2014-02-22T11:35:00-08:00




Fonte:&nbsp;http://www.forsea.org/pugetsoundbook/metals.html



&nbsp;Alumínio (Al)&nbsp;

O
alumínio encontra-se combinado com outros elementos
mais comumente com oxigênio, silício e flúor.
Geralmente o alumínio é encontrado em compostos presentes no solo,
minerais e argilas, sendo a bauxita o principal minério (ATSDR,
2008a).

No
ar, normalmente, é encontrado sob forma de aluminossilicatos associados ao
material particulado (SILVA, 2007). 

O
alumínio presente em material particulado atmosférico é essencialmente derivado
do solo e de processos industriais através
dos quais os materiais da crosta terrestre (por exemplo, minerais) são processados. O alumínio é encontrado como silicatos,
óxidos e hidróxidos nessas partículas. Compostos de alumínio não
podem ser oxidados e as transformações atmosféricas não seriam esperadas para
ocorrer durante o transporte. Se partículas de alumínio metálico são liberadas
no ar durante o processamento do metal, são rapidamente oxidadas (ATSDR,
2008a).

As
emissões antrópicas de alumínio originam-se tanto de processos de combustão
quanto das indústrias química e siderúrgica. Comprovadamente, emissões elevadas
de alumínio podem ter em plantas efeitos tóxicos que se manifestam na forma de
retardamento do crescimento, descoloração de tronco e folhas e por lesões no
sistema radicular (GUTBERLET,1996).

As
vias de entrada desse elemento químico no organismo humano são por inalação, ingestão
ou contato com a pele. Pessoas que respiram grandes quantidades de poeiras de
alumínio podem apresentar efeitos neurológicos como alterações da função
congênita, disfunção motora e neuropatia periférica. Indivíduos que apresentam
problemas renais podem&nbsp; armazenar grande
quantidade de alumínio no corpo devido à diminuição da taxa de eliminação do
mesmo pela urina (ATSDR, 2008; SILVA,2007).

Também pode ocorrer outro distúrbio
respiratório associado ao material particulado e a fumos contendo alumínio.
Trata-se da doença pulmonar obstrutiva, que leva a uma forma de persistente de
asma (O’DONNEL, 1989 apud SILVA,
2007).

Em casos extremos, a acumulação
de alumínio pode causar ainda uma aglomeração das microfibrilas celulares e
assim originar uma incapacidade funcional nervosa. Cientistas suspeitam que
taxas elevadas de alumínio no corpo humano podem causar lesões graves no
sistema nervoso central como a degradação da medula óssea com paralisia
muscular espásmica. Concentrações elevadas de alumínio no cérebro são
encontradas principalmente em trabalhadores de fundições de alumínio 
(GUTBERLET, 1996).

Como
um elemento, o alumínio não pode
ser degradado no meio ambiente, mas pode sofrer precipitação ou várias reações de
troca de ligante. O alumínio em compostos tem apenas um estado
de oxidação (+3), e não sofre reações de oxidorredução em
condições ambientais. O alumínio pode ser complexado por
ligantes diferentes presentes no ambiente (por exemplo, fúlvicos e ácidos
húmicos). A solubilidade do alumínio, no meio ambiente, dependerá
da presença e tipos de ligantes e do pH (ATSDR, 2008a).

Níveis de alumínio no ar
geralmente variam 0,005-0,18 mg.m-3, dependendo da localização, condições
climáticas, tipo e nível de atividade industrial na área. A maior parte do
alumínio no ar é na forma de pequenas partículas em suspensão de solo (poeira).
Níveis de alumínio, em zonas urbanas e industriais, podem ser maiores e pode
variar de 
0,4-8,0 mg.m-3(ATSDR, 2008a).



Cálcio (Ca)



De acordo com Vaitsman, Afonso e Dutra (2001), o
cálcio é um metal alcalino terroso, muito reativo, abundante na crosta
terrestre.&nbsp; Trata-se de um elemento
químico que aparece na natureza como carbonato, sulfato, fluorita e fosfatos,
que possuem grandes aplicações na indústria química e outras áreas. 

O cálcio é usado como agente redutor na obtenção de
outros metais, é desoxidante, dessulfurizante e descarburizador para metais não
ferrosos. Também é um metal componente de ligas com alumínio, berílio, cobre,
chumbo e magnésio e ingrediente básico do cimento (tipo Portland).

O cálcio desempenha funções vitais na atividade
cardíaca, na coagulação sanguínea, na contração muscular e na transmissão
nervosa. Entretanto, a ingestão elevada de cálcio pode levar à calcificação
excessiva dos ossos e de tecidos moles como os rins, obesidade abdominal,
tártaro dentário, assaduras, brotoejas e bursite (VAITSMAN; AFONSO; DUTRA, 2001;
SANTOS, 2009).



Cádmio (Cd)



O cádmio é um metal encontrado na crosta terrestre, associado com o zinco,
chumbo e minério de cobre. A produção
comercial de minério de cádmio depende da extração de zinco. O cádmio é comercialmente
disponível como um óxido, cloreto, ou sulfureto (ATSDR, 2008b).

O
cádmio é emitido para o solo, água e ar pela mineração, refino, produção e incineração de metais não ferrosos, aplicação de
fertilizantes fosfatados, queima de combustíveis fósseis
e a eliminação de resíduos. O cádmio
pode acumular em organismos aquáticos e nas culturas agrícolas (ATSDR, 2008b).

As fontes mais importantes de
cádmio no ar são as fundições. Outras fontes de cádmio no ar incluem queima de
combustíveis fósseis como o carvão ou petróleo, incineração de resíduos urbanos
tais como plásticos (quando é usado como estabilizante) e baterias de
níquel-cádmio (que pode ser depositado como resíduo sólido), e de indústrias de
produção de ferro e aço (GUTBERLET, 1996; ATSDR, 2008b).

O cádmio
está presente no ar na forma de partículas (como
óxido, cloreto, sulfato) ou vapores (a
partir de processos de alta temperatura). Ele pode ser transportado a longas distâncias na atmosfera,
quando haverá deposição úmida ou seca para solos e para águas
superficiais (ATSDR, 2008b).

A mobilidade do cádmio
e seus compostos no solo depende do pH e da quantidade de
matéria orgânica. Geralmente, o cádmio
liga-se fortemente à matéria orgânica, será imóvel no solo e móvel nas plantas e
assim entrará na cadeia alimentar (ATSDR, 2008b).

O cádmio é uma espécie não essencial,
tóxica e que tende a se acumular nos
&nbsp;rins e fígado. Seu efeito tóxico está
ligado a uma possível competição com o zinco, em
&nbsp;processos enzimáticos e à inibição da
absorção de cobre 
(VAITSMAN;
AFONSO; DUTRA, 2001).

A cada dose de cádmio inalada, os pulmões absorvem cerca de 10% a 50%, dependendo
do tamanho das partículas, a solubilidade
do composto específico de cádmio inalado e a
duração da exposição. A absorção do cádmio&nbsp; é menor, quando o mesmo está agregado
em partículas&nbsp; maiores (&gt;10 μm) e partículas insolúveis em água, e bem maior para as partículas menores (&lt;0,1 μm) e solúveis
em água. O cádmio é classificado como agente carcinogênico (ATSDR, 2008b).

De acordo com Cardoso (2001), a exposição ao cádmio afeta o
sistema respiratório, cardiovascular, hematológico,
esquelético, hepático e renal. 



Chumbo (Pb)



O chumbo é reconhecido pela Organização Mundial da
Saúde (OMS) como um dos elementos químicos mais perigosos para a saúde humana.
Em muitos países, o chumbo é o único metal cuja presença no ar é controlada por
legislação (VANZ; MIRLEAN; BAISCH, 2003).

Os sais de chumbo, por exemplo, causam
intoxicação que se manifestam por convulsões, náuseas, vômitos, paralisia,
psicose, anemia, afetando a medula óssea, esqueleto, e o sistema nervoso
central. Um efeito rápido é a inibição da produção de proteína (VAITSMAN;
AFONSO; DUTRA, 2001).

O chumbo pode ser encontrado em
todas as partes do nosso ambiente. As fontes antrópicas incluem a queima de
combustíveis fósseis, mineração e manufatura.
Os usos do chumbo são diversos: produção de baterias, munições, produtos de metal (solda e tubos) e
dispositivos para proteção dos raios-X (ATSDR, 2007b).


Por
causa de preocupações com a saúde, o uso do chumbo na gasolina, em tintas e produtos cerâmicos, em
calafetagem e tubos soldados, foi reduzido drasticamente nos últimos anos (ATSDR, 2007b).



Fonte Bibliográfica:&nbsp;&nbsp;

DRUMOND, A.R.S. (2012) "Dissertação".&nbsp;USO DO MÉTODO “MOSS BAG” COM&nbsp;Sphagnum capillifolium&nbsp;PARA O BIOMONITORAMENTO DE METAIS DA POLUIÇÃO ATMOSFÉRICA EM IPATINGA, MINAS GERAIS.&nbsp;Programa de Pós-Graduação em Engenharia Industrial do Centro Universitário do Leste de Minas Gerais-UNILESTE.



Para ter acesso à dissertação:&nbsp;http://www.unilestemg.br/portal/mestrado/dissertacoes/dissertacao_039_adriana.pdf