Ligações Químicas
Autor: Quimica CEM 02 | Publicado: 2014-03-26T17:54:00-07:00


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LIGAÇÕES QUÍMICAS





1. INTRODUÇÃO

Existe uma grande
quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais
ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece
na forma de átomos isolados, como os gases nobres.

Se dois átomos combinarem
entre si, dizemos quefoi estabelecida entre eles uma ligação química.

Os
elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação
química.

As ligações químicas
dependem da força de atração eletrostática existente entre cargas de sinais opostas
a da tendência que os elétrons apresentam de formar pares.

Deste modo para ocorrer
uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou,
então, compartilhem seus elétrons de sua última camada.

Na maioria das ligações,
os átomos ligantes possuem distribuição
eletrônica semelhante à de um gás nobre,
isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em uma outra camada.

Esta idéia foi
desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como teoria do octeto.

Um
átomo que satisfaz esta teoria é estável e é aplicada
principalmente para os elementos do subgrupo A (representativos) da tabela
periódica.

Existem muitas exceções a
esta regra, porém ela continua sendo usada.

O número de elétrons que
um átomo deve perder, ganhar ou associar para se tornar estável recebe o nome
de valência ou poder
de combinação do átomo.

No caso de formação de
íons, a valência é denominada de eletrovalência.

Na maioria das vezes, os
átomos que perdem elétrons são os
metais das famílias 1A, 2A e 3A e os átomos
que recebem
elétrons são ametais das famílias 5A, 6A e 7A.



Exercícios:

01) Ao se transformar em íon estável,
um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente:

a) ganha e perde 1 elétron.

b) ganha e perde 2 elétrons.

c) ganha e perde 3 elétrons.

d) perde e ganha 1 elétron.

e) perde e ganha 2 elétrons.



02) Um átomo X apresenta 13
prótons e 14 nêutrons.

A carga do íon estável formado a
partir deste átomo será:

a) – 2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) – 1.&nbsp;
c) + 1.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) + 2.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) + 3.



03) Os átomos pertencentes à família
dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica
de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:

a) + 1 e – 1.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) – 1 e + 2.

c) + 2 e – 1.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) – 2 e – 2.

e) + 1 e – 2.



04) Dadas às afirmações:

I. A camada de valência de um átomo é
aquela onde se situam os elétrons que participam de uma associação com outro
átomo.

II. O número de elétrons na camada de
valência de um átomo é igual ao número atômico.

III. O átomo de oxigênio possui 6
elétrons na camada de valência.

Dessas afirmações, APENAS:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e III são corretas.

e) II e III são corretas.



05) Os átomos de certo elemento
químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A
energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da

Tabela Periódica. Ao interagir com
halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:

a) prótons, transformando-se em
cátions.

b) elétrons, transformando-se em
ânions.

c) nêutrons, mantendo-se eletricamente
neutros.

d) prótons, transformando-se em
ânions.

e) elétrons, transformando-se em cátions.





2. LIGAÇÃO IÔNICA ou
ELETROVALENTE

Esta ligação ocorre devido à atração eletrostática entre íons de
cargas opostas.

Na ligação iônica os
átomos ligantes apresentam uma grande diferença de eletronegatividade, isto é, um é metal e o outro ametal.

O exemplo mais tradicional
da ligação iônica é a interação entre o sódio (Z = 11) e o cloro (Z = 17) para a
formação do cloreto de sódio (NaCl).

O sódio tem configuração
eletrônica:

K = 2; L = 8; M = 1

A tendência normal dele é perder 1 elétron ficando com uma configuração eletrônica
semelhante à do neônio e, se tornando um cátion monovalente.

O cloro tem configuração
eletrônica:

K = 2; L
= 8; M
= 7

A tendência normal dele é ganhar 1 elétron ficando com uma configuração eletrônica
semelhante à do argônio e, se tornando um ânion monovalente.

Na 1+ Cl
1-atração

E a formação do NaCl

&nbsp;







Vejamos a ligação entre o
magnésio e o cloro.

Mg (Z = 12) K = 2; L = 8; M = 2

(tendência a perder 2
elétrons)

Cl (Z = 17) K = 2; L = 8; M
= 7

(tendência a ganhar 1
elétron)





UMA REGRA PRÁTICA 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Para&nbsp; compostos&nbsp;
iônicos&nbsp; poderemos&nbsp; usar&nbsp;
na&nbsp; obtenção da fórmula final o
seguinte esquema geral.



A&nbsp; valência&nbsp; do&nbsp;
cátion&nbsp; será&nbsp; a&nbsp;
atomicidade&nbsp; do&nbsp; ânion e vice-versa. &nbsp;Se os valores forem múltiplos&nbsp; de&nbsp;
um&nbsp; mesmo&nbsp; número,&nbsp;
deveremos&nbsp; fazer&nbsp; a&nbsp; simplificação.


&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A&nbsp; ligação&nbsp;
iônica&nbsp; é,&nbsp; em&nbsp;
geral,&nbsp; bastante&nbsp; forte&nbsp;
e &nbsp;mantém&nbsp; os&nbsp;
íons&nbsp; fortemente&nbsp; presos&nbsp;
no&nbsp; retículo.&nbsp; Por&nbsp; isso,&nbsp; os&nbsp;
compostos&nbsp; iônicos&nbsp; são&nbsp;
sólidos&nbsp; e,&nbsp; em&nbsp;
geral, &nbsp;têm pontos de fusão e
ebulição elevados. 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os compostos iônicos,
quando em solução aquosa&nbsp; ou fundidos
conduzem a corrente elétrica. 

Exercícios: 



01) Um elemento A, de número atômico 13, combina-se com um elemento B,
de número atômico 17. A&nbsp; fórmula
molecular do composto e o tipo de ligação&nbsp;
são, respectivamente:&nbsp; 

a)&nbsp; AB2. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b)&nbsp; A2B. 

c)&nbsp; A3B. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;d)&nbsp; AB3. 

e)&nbsp; A7B3. 



02) Um elemento M do grupo 2A forma um composto&nbsp; binário&nbsp;
iônico&nbsp; com&nbsp; um&nbsp;
elemento X&nbsp; do&nbsp; grupo 7A. 

Assinale,&nbsp; entre&nbsp; as&nbsp; opções&nbsp; abaixo,&nbsp;
a&nbsp; fórmula&nbsp; do respectivo composto: 

&nbsp;a)&nbsp; MX. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b)&nbsp; MX2. 

c)&nbsp; M2X. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;d)&nbsp; M2X7. 

e)&nbsp; M7X2. 



03)&nbsp; Um&nbsp; elemento&nbsp;
M&nbsp; da &nbsp;família&nbsp;
dos&nbsp; metais&nbsp; alcalino-terrosos&nbsp; forma&nbsp;
um&nbsp; composto&nbsp; binário&nbsp;
iônico&nbsp; com um&nbsp; elemento&nbsp;
X&nbsp; da&nbsp; família&nbsp;
dos&nbsp; halogênios. 

Assinale,&nbsp; entre&nbsp; as&nbsp;
opções&nbsp; abaixo,&nbsp; a&nbsp;
fórmula mínima do respectivo composto: 

a)&nbsp; MX. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b)&nbsp; MX2. 

c)&nbsp; M2X. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;d)&nbsp; M2X7.

e)&nbsp; M7X2.



04)&nbsp; Dois&nbsp; átomos&nbsp;
de&nbsp; elementos&nbsp; genéricos&nbsp;
A&nbsp; e&nbsp; B apresentam&nbsp;
as&nbsp; seguintes&nbsp; distribuições&nbsp;
eletrônicas em&nbsp; camadas:&nbsp; A&nbsp;&nbsp; 2,&nbsp; 8,&nbsp;
1&nbsp; e&nbsp; B&nbsp;&nbsp;
2,&nbsp; 8,&nbsp; 6.&nbsp; Na
ligação química entre A e B, 

&nbsp;I. O átomo A perde 1 elétron e
transforma-se em um íon (cátion) monovalente. 

II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se
processa é do tipo iônica. 

III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente. 

&nbsp;Assinale a alternativa correta: 

&nbsp;a)&nbsp; Apenas II e III são corretas. 

b)&nbsp; Apenas I é correta. 

c)&nbsp; Apenas II é correta. 

d)&nbsp; Apenas I e II são corretas. 

e)&nbsp; Todas as afirmativas são
corretas. 



05)&nbsp; A&nbsp; fórmula&nbsp;
do&nbsp; composto&nbsp; formado,&nbsp;
quando&nbsp; átomos do&nbsp; elemento&nbsp;
genérico&nbsp; M,&nbsp; que&nbsp;
formam&nbsp; cátions trivalentes,&nbsp; ligam-se&nbsp;
com&nbsp; átomos&nbsp; do&nbsp;
elemento&nbsp; Y, pertencente à família
dos calcogênios, é: 

&nbsp;a)&nbsp; M3Y2. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b)&nbsp; M2Y3. 

c)&nbsp; MY3. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;d)&nbsp; M3Y. 

e)&nbsp; M2Y. 



06)&nbsp; O&nbsp; amianto,&nbsp;
conhecido&nbsp; também&nbsp; como&nbsp;
asbesto,&nbsp; é um&nbsp; material&nbsp;
constituído&nbsp; por&nbsp; fibras&nbsp;
incombustíveis. 

É&nbsp; empregado&nbsp; como&nbsp;
matéria-prima&nbsp; na&nbsp; fabricação de&nbsp;
materiais&nbsp; isolantes&nbsp; usados&nbsp;
na&nbsp; construção&nbsp; civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras
vem tendo queda&nbsp; desde&nbsp; a&nbsp;
década&nbsp; de&nbsp; 1960,&nbsp;
quando&nbsp; estudos confirmaram&nbsp; os&nbsp;
efeitos&nbsp; cancerígenos&nbsp; desse material,&nbsp; principalmente&nbsp; sobre&nbsp;
o&nbsp; aparelho respiratório. 

Entre&nbsp; seus&nbsp; componentes,&nbsp;
além&nbsp; do&nbsp; SiO2,&nbsp; estão&nbsp;
o óxido&nbsp; de&nbsp; magnésio&nbsp;
(MgO)&nbsp; e&nbsp; o&nbsp;
óxido&nbsp; de&nbsp; alumínio (Al2O3). 

Em&nbsp; relação&nbsp; ao&nbsp;
composto&nbsp; MgO,&nbsp; analise&nbsp;
as afirmativas: 



I.&nbsp; A ligação entre o magnésio e
o oxigênio se dá por&nbsp; transferência&nbsp; de&nbsp;
elétrons,&nbsp; sendo classificada como
ligação iônica. 

II.&nbsp; Os átomos não alcançaram a
configuração do gás nobre após a ligação. 

III.&nbsp; Após a ligação entre os
átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2–. 

&nbsp;Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 

&nbsp;Está(ao) correta(s) apenas: 

&nbsp;a)&nbsp; I. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b)&nbsp; II. 

c)&nbsp; III. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;d)&nbsp; I e II. 

e)&nbsp; I e III.



3. LIGAÇÃO COVALENTE ou MOLECULAR 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A&nbsp; principal&nbsp;
característica&nbsp; desta&nbsp; ligação&nbsp;
é&nbsp; o compartilhamento&nbsp; (formação &nbsp;de&nbsp;
pares)&nbsp; de&nbsp; elétrons entre os dois átomos ligantes. 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os&nbsp; átomos&nbsp;
que&nbsp; participam&nbsp; da&nbsp;
ligação&nbsp; covalente são ametais,
semimetais e o hidrogênio. Os pares de elétrons compartilhados são contados
para os dois átomos ligantes. 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Se&nbsp; cada&nbsp;
um &nbsp;dos&nbsp; átomos&nbsp;
ligantes&nbsp; contribuírem com um dos
elétrons do par a ligação será covalente normal&nbsp;
e,&nbsp; se&nbsp; apenas&nbsp;
um&nbsp; dos&nbsp; átomos&nbsp;
contribuírem com os dois elétrons do par, a ligação será covalente
dativa ou coordenada.&nbsp;&nbsp; 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Consideremos,&nbsp; como&nbsp;
primeiro&nbsp; exemplo,&nbsp; a&nbsp;
união entre dois átomos do elemento flúor (F) para formar a molécula da
substância simples flúor (F2).



Consideremos,&nbsp; como&nbsp; segundo&nbsp;
exemplo,&nbsp; a&nbsp; união entre&nbsp;
dois&nbsp; átomos&nbsp; do elemento&nbsp;
nitrogênio&nbsp; (N)&nbsp; para formar&nbsp;
a&nbsp; molécula&nbsp; da&nbsp;
substância simples&nbsp; nitrogênio
(N2).



&nbsp; Consideremos,&nbsp; como&nbsp;
terceiro&nbsp; exemplo,&nbsp; a&nbsp;
união entre&nbsp; dois&nbsp; átomos&nbsp;
do ELEMENTO&nbsp; HIDROGÊNIO&nbsp; e um&nbsp;
átomo&nbsp; do ELEMENTO&nbsp; OXIGÊNIO&nbsp;
para&nbsp; formar&nbsp; a substância COMPOSTA ÁGUA (H2O). 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O&nbsp; átomo&nbsp;
de&nbsp; OXIGÊNIO&nbsp; possui&nbsp;
6 &nbsp;elétrons&nbsp; na camada&nbsp;
de valência&nbsp; e&nbsp; o&nbsp;
HIDROGÊNIO tem&nbsp; apenas&nbsp; 1 elétron na sua camada de valência.



Exercícios: 



01) Uma ligação covalente normal é feita por: &nbsp;

a)&nbsp; elétrons de apenas um dos
átomos. 

b)&nbsp; um elétron de cada átomo. 

c)&nbsp; pontes de hidrogênio. 

d)&nbsp; partículas alfa. 

e)&nbsp; transferência de elétrons. 



02)&nbsp; Um&nbsp; átomo&nbsp;
de&nbsp; um&nbsp; elemento&nbsp;
da&nbsp; família&nbsp; 5A,&nbsp; do
sistema&nbsp; periódico,&nbsp; liga-se&nbsp;
a&nbsp; outro&nbsp; átomo&nbsp;
de&nbsp; um elemento da família 7A
ligação entre ambos é: &nbsp;

a)&nbsp; coordenada. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b)&nbsp;
eletrovalente. 

c)&nbsp; dativa. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;d)&nbsp; covalente normal. 

e)&nbsp; iônica. 



03)&nbsp; Qual&nbsp; o&nbsp;
número&nbsp; de &nbsp;ligações&nbsp;
covalentes&nbsp; normais que&nbsp; um&nbsp;
átomo&nbsp; de&nbsp; número&nbsp;
atômico&nbsp; 8&nbsp; pode realizar? 

a)&nbsp; 1. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b)&nbsp;
2. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;c)&nbsp; 3. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;d)&nbsp;
4. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;e)&nbsp; 5. 



04)&nbsp; A&nbsp; fórmula&nbsp;
N ≡&nbsp; N&nbsp; indica&nbsp;
que&nbsp; os&nbsp; átomos&nbsp;
de nitrogênio estão compartilhando três: &nbsp;

a)&nbsp; prótons. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b)&nbsp; elétrons. 

c)&nbsp; pares de prótons. &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;d)&nbsp;
pares de nêutrons. 

e)&nbsp; pares de elétrons. 



05) O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto
de fórmula:&nbsp; 

a) N2H. 

b) NH2. 

c) NH3. 

d) NH4. 

e) NH5. 



06) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no
globo&nbsp; terrestre.&nbsp; Sem&nbsp;
a&nbsp; presença&nbsp; desse&nbsp;
gás,&nbsp; o globo&nbsp; seria&nbsp; gelado&nbsp; e&nbsp;
vazio.&nbsp; Porém,&nbsp; quando&nbsp;
é inalado&nbsp; em&nbsp; concentração&nbsp;
superior&nbsp; a&nbsp; 10%,&nbsp;
pode levar&nbsp; o&nbsp; indivíduo&nbsp;
à&nbsp; morte&nbsp; por&nbsp;
asfixia.&nbsp; Esse&nbsp; gás apresenta&nbsp;
em &nbsp;sua&nbsp; molécula&nbsp;
um&nbsp; número&nbsp; de ligações covalentes igual a:&nbsp; 

a)&nbsp; 4. 

b)&nbsp; 1. 

c)&nbsp; 2. 

d)&nbsp; 3. 

e)&nbsp; 0.



Ligação
Metálica

Como o
próprio nome indica, é a ligação química entre os átomos de metais. Qualquer
porção de metal é formada por um número enorme de átomos dispostos de maneira
organizada.

Os metais
apresentam baixa energia de ionização e alta eletropositividade, ou seja,
grande facilidade em perder elétrons da camada de valência. Assim, na ligação
metálica, os átomos perdem elétrons dessa, formando cátions. 

Forma-se
uma quantidade muito grande de cátions envolvidos por uma quantidade enorme de
elétrons livres. Dizemos que os cátions estão envolvidos por um "mar de
elétrons". 



A ligação
metálica ocorre pela atração elétrica entre os cátions (íons positivos) e os
elétrons livres. Esta atração é muito intensa, o que garante o estado sólido
dos metais nas condições ambiente, exceto no caso do mercúrio, o único metal
líquido. 

O
aglomerado organizado de cátions que se forma na ligação metálica é chamado de
retículo cristalino metálico. 

Em qualquer
porção de metal, a quantidade de átomos do metal envolvido é muito grande e
indeterminada. Representação: num pedaço de ferro, por exemplo, teríamos
Fen;&nbsp; num pedaço de ouro, Au, mas por uma questão de simplificação,
utiliza-se apenas o símbolo do metal: Fe, Au, etc.



 

  
  
A
  ligação metálica não é explicada pela teoria do octeto.