4ª avaliação paras as turmas de 3º e 2º anos
Autor: Mertalurgica Kato | Publicado: 2013-08-07T20:18:00-07:00


1)(PUC-RIO 2008)O trabalho produzido por uma pilha é
proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma
meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente
(catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre
espontaneamente (anodo).

Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no
sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica
os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma
pilha.

A) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cobre como
catodo e prata como anodo.

B) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Prata como
catodo e zinco como anodo.

C) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Zinco como
catodo e cádmio como anodo.

D) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cádmio
como catodo e cobre como anodo.

E) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ferro
como catodo e zinco como anodo.

(PUC-RIO 2007)



2) Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais
das semi-reações:

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<![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]-->

Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais
dados, é INCORRETO afirmar que:

A) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico,
do eletrodo de níquel para o de cobre.

B) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; a ponte
salina é fonte de íons para as meia-pilhas.

C) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; no anodo
ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e

D) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; no catodo
ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)

E) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; a reação
espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)

3) (UDESC 2008) Os principais fenômenos estudados pela
eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma reação
química (pilha), e a ocorrência de uma reação
química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos,
analise as proposições abaixo.

I – As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a
transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente
elétrica, através de um condutor.

II – Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia
química.

III – O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da
pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo (ΔEº &gt; 0), o
da eletrólise é não-espontâneo (ΔEº &lt; 0).

Assinale a alternativa correta.

 

  
  
A) 

  
  
Somente a proposição II é
  verdadeira

 

  
  
B) 

  
  
Somente as proposições I e II
  são verdadeiras.

 

  
  
C) 

  
  
Somente as proposições I e III
  são verdadeiras.

 

  
  
D) 

  
  
Somente a proposição I é
  verdadeira.

 

  
  
E) 

  
  
Todas as proposições são
  verdadeiras.

 


4)(USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos
potenciais normais de redução (E0):

Ni+3 + 2e- ¾¾® Ni0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e-
¾¾®Au0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
E0 = 1,50 V

O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:

a)&nbsp; +1,25
V&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

b) –1,25
V&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

c) +1,75 V
d)&nbsp; –1,75
V&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

e) +3,75 V

5):Este teste se refere ao elemento galvânico
esquematizado a seguir. Assinale a afirmação FALSA em relação ao que vai
ocorrer quando a chave C é ligada: 


a) A corrente elétrica convencional vai circular no sentido anti-horário. 
b) Elétrons irão circular pelo fio da esquerda para a direita. 
c) Ânions nitrato vão migrar, através da membrana porosa, da direita para a
esquerda. 
d) A concentração de ZnSO4 do lado esquerdo vai aumentar. 
e) Cátions de zinco vão migrar, através da membrana porosa, da esquerda para a
direita.

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 id="Imagem_x0020_3" o:spid="_x0000_i1032" type="#_x0000_t75" alt="Descrição: http://www.professor.bio.br/quimica/imagens/questoes/102.jpg"
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  o:title="102"/>
<![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]-->

6) Considere as espécies sublinhadas contidas na coluna da
esquerda com os conceitos enunciados na coluna da direita Assinale a opção que
apresenta, apenas, associações corretas: 


a) 1-10, 2-6, 3-10, 4-7. 
b) 1-9, 3-7, 3-9, 4-8. 
c) 1-7, 2-8, 3-9, 4-7. 

d) 1-7, 2-8, 3-9, 4-8. 
e) 1-9, 2-6, 3-10, 4-7.

<!--[if gte vml 1]><v:shape
 id="Imagem_x0020_4" o:spid="_x0000_i1031" type="#_x0000_t75" alt="Descrição: http://www.professor.bio.br/quimica/imagens/questoes/1081.jpg"
 style='width:253.5pt;height:159pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
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  o:title="1081"/>
<![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]-->

7) Assinale a alternativa que indica a espécie química que
ao reagir com a água, pode funcionar como ácido de Bronsted.


a) OH­ 
b) O2­ 
c) HCBaCO3­ 
d) SO4-2 
e) H­

8) Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um
composto que é uma Base de Lewis: 


a) CH4 
b) C6H6 
c) NH2CH2CH3 
d) B Cg3 
e) SiCg4

9):Sabe-se que em água,
alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e algumas bases são
melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Bronsted, por exemplo, o HCg
é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com
Bronsted, pode-se afirmar: 


a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado. 
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada. 
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada. 
d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada. 
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado.

10)Dentre as fórmulas dadas, a única que representa um ácido
de Arrhenius é:


a) H2O 
b) NH3 
c) HMnO4 
d) NaCg 
e) KOH

11)O ácido encontrado no suco gástrico do aparelho digestivo
humano é: 

a) HNO3 

b) H2SO4 

c) H3PO4 

d) HCl 

e) H2SO3

12)(UFBA-BA) 

I. Conservante de carnes, pescados e peles. 

II. Na forma sólida é conhecido como gelo-seco e é
considerado o principal responsável pelo efeito estufa. 

III. Antiácido estomacal. 

Associados corretamente com I, II e III estão,
respectivamente, os compostos: 

a) HCl, CO e NaO 

b) NaCl, CO2 e Mg(OH)2 

c) Na2CO3, H2CO3 e NaOH 

d) NaCl, CO e NaOH 

e) Na2CO3, CO e Mg(OH)2



13) O salitre-do-chile, NaNO3, utilizado como fertilizante,
pertence à função: 

a) sal. 

b) base. 

c) ácido. 

d) óxido ácido. 

e) óxido básico.

14)O NaHCO3, carbonato monoácido de sódio, mais conhecido
como bicarbonato de sódio, é usado como fermento químico porque, quando
aquecido, produz:

a) H2CO3 b)
CO2 c) CO d) NaH

15)Sabe-se que o leite pode ser
usado para controlar a azia (acidez estomacal). Partindo deste princípio, é
possível deduzir que o pH do leite possui valor próximo ou igual a 7. Para
comprovar, um químico aplicou indicador fenolfaleína à solução. Marque dentre
as alternativas a seguir, a cor resultante e o valor correspondente de pH para
este alimento:

a) rosa, pH = 7,2

b) incolor, pH = 8,0

c) rosa, incolor, pH = 4,3

d) incolor, pH = 6,4

16) O indicador “suco de
repolho roxo” é obtido através da extração das substâncias presentes nas folhas
do legume. Em solução neutra, este indicador apresenta coloração roxa. Marque
dentre as alternativas a seguir aquela que melhor classifica a natureza deste
indicador.

a) indicador ácido base sintético

b) indicador de acidez natural

c) indicador de substâncias
neutras

d) indicador ácido base natural


17) &nbsp;O suco gástrico, necessário à digestão contém ácido&nbsp; clorídrico que, em excesso, pode provocar
“dor de&nbsp; estômago”. Neutraliza-se esse
ácido, sem risco, ingerindo-se: 

a) solução aquosa de base forte
(NaOH). 

b) solução aquosa de cloreto de
sódio. 

c) somente água. 

d) solução concentrada de ácido
sulfúrico. 

e) suspensão de base fraca
Al(OH)3.


18.&nbsp;(UnB) Segundo a regra de Markovnikov, a adição de ácido clorídrico
gasoso (anidro) à 2-metilbuteno-2, forma principalmente o produto:

&nbsp;&nbsp;&nbsp; CH3
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; |
a) CH3 – C – CH – CH3
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; |&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; |
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cl&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CH3
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; |
b) CH3 – C – CH – CH3
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
|&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; |
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
H&nbsp;&nbsp; &nbsp; Cl

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CH2 – Cl
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
|&nbsp;&nbsp;
c) CH3 – C – CH – CH3
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
|&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; |
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
H&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CH3
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
|
d) CH3 – C – CH – CH2 – Cl
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
|&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp; |
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
H&nbsp; &nbsp; &nbsp; H

19) O fermento de pão pode ser obtido através da seguinte
reação química:

CO2&nbsp;+ NaCl + NH3&nbsp;+ H2O
→ NaHCO3&nbsp;+ NH4Cl

Reagentes para a obtenção do fermento (NaHCO3):
gás carbônico (CO2), cloreto de sódio(NaCl), amônia (NH3)
e água (H2O).

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 <v:imagedata src="file:///C:\Users\Judir\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image005.gif"
  o:title="reacao"/>
<![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]-->
Fermento para pães

A equação acima demonstra a formação dos produtos:

a) carbonato de sódio e cloreto de amônio

b) bicarbonato de sódio hidrogenado e cloreto de amônio

c) bicarbonato de sódio e cloreto de amônio

d) tricarbonato de sódio e cloreto de amônio