aula discursiva sabado
Autor: AAS  ASHLEY | Publicado: 2009-03-21T19:57:00-07:00

AULA DISCURSIVA sabado 21/032009 PROF AASCOLEGIO NACIONAL1 .(UFF) ma das formas utilizadas na adulteração da gasolina consiste em adicionar a este combustível solventes orgânicos que formem misturas homogêneas, como o álcool combustível. Considere os seguintes sistemas, constituídos por quantidades iguais de:1 - gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio;2 - água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio;(imiscível na água)3 - n-heptano, benzeno e gasolina;4- Leite5-granito e águatodos nas condições normais de temperatura e pressão.a) Indique o número de fases dos sistemas e classifique-os como sistema homogêneo ou heterogêneo.b) Se fosse adicionado querosene ao sistema 3, quantas fases este apresentaria? Justifique sua resposta.2) (UFES)O elemento magnésio de numero atômico 12 acorre na natureza como uma mistura de 3 isótopos. Conforme os dados da tabela abaixoNúmero de massa do isótopo e     Massa atômica (u)  e  % de abundancia24    e                          23,985     e                 1025    e                        24,985     e                 1026    e                       25,982    e   ?Calcule a massa atômica para este lote de magnésio expressa em u3) (UFRJ) Calcule o valor aproximado da massa atômica de um elemento químico de calor especifico igual a 0,26 cal/g.oC.4) (UFMG)Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amalgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o numero de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentaria é de aproximadamente ( MA=108, )5) (UNIP)Quanto pesa(g) uma molécula de açúcar comum. Sacarose (C12 H22 O11)Dados = C=12u, H=1 u, O=16 u6)(UFES) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50°C (pressão ambiente=1atm)?substancia              TF  (°C)                   TE (°C)Cloroformio                -63         e             61eter etilico               -116        e             34etanol                     -117        e             78fenol                       41         e            182pentano                    -130        e             367) (UFLA)Proponha métodos para separar as misturas.a) petroleob) prego de areiac) partículas do sangued) sal de areiae) água e areia8)(Unicamp – ) O número atômico do magnésio é 12 e sua massa molar é 24,3 g mol&shy;1. Este elemento possui três isótopos naturais cujos números de massa são 24, 25 e 26.a) Com base nestas informações responda qual isótopos naturais do magnésio é o mais abundante. Justifique.Ao se reagir apenas o isótopo 24 do magnésio com cloro, que possui os isótopos naturais 35 e 37, formam-se cloretos de magnésio que diferem entre si pelas massas molares.b) Quais são as massas molares desses cloretos de magnésio formados? Justifique.9)(UFES) Estima-se que a usina termoelétrica que se pretende construir em cidade próxima a Campinas, e que funcionará à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, diariamente, cerca de 250 toneladas de SO2 gasoso.a) Quantas toneladas de enxofre estão contidas nessa massa de SO2?b) Considerando que a densidade do enxofre sólido é de 2,0kg/L, a que volume, em litros, corresponde essa massa de enxofre?10) (UFES) uma amostra de fosfato de potássio (K3 PO4) pesa 42,4 gramas.pede-se para calcular na amostraa) o numero de mol de formulab) o numero de íons cátionsc) o numero de átomosd) o numero de elétrons do íon (PO4)3-GABARITO1)a) Todos os sistemas estão nas condições normais de temperatura e pressão, ou seja, 0¡C e 1 atm.Sistema 1:Temos a mistura de 3 gases (O2 ,  CO2‚ e Ar), portanto, como nas condições normais os componentes desta mistura continuam gasosos e toda mistura gasosa é monofásica, o sistema 1 possui uma única fase e é homogêneo.Sistema 2:Temos a mistura de H2O(s), CH3Cl(l) e CaSO4(s), como o sulfato de cálcio é praticamente insolúvel em água e no clorofórmio e como a água é muito pouco solúvel no clorofórmio, o sistema 2 apresentará 3 fases e será heterogêneo.Sistema 3:Temos a mistura de C7H16†(l), C6H6(l) e gasolina, como se trata de uma mistura miscível de três líquidos apolares o sistema formado terá uma fase e será homogêneo.Sistema 4:o sistema formado terá varias ao microscópio e será heterogêneoSistema 3:o sistema formado terá 4 fases (quartzo, feldspato e mica e água) e será heterogêneoSistema 54 feses = granito tem 3 fases ( quartzo, feldspato e mica) e 1 fase da aguab) Como o querosene é uma mistura de hidrocarbonetos apolares e todos os componentes do sistema 3 são apolares eles seriam miscíveis, logo teríamos uma única fase e o sistema seria homogêneo.2) 25,6823) 24,64) 12x 10 a 195) 5,98x 10 a -226)clorofórmio - líquidoéter etílico - gasosoetanol - líquidofenol - líquidopentano - gasoso7)a) destilaçao fracionadab) imantaçãoc) centrifugaçãod) dissolução fracionada seguida de filtraçao e evaporação ou destilaçãoe) filtraçao8- a) O valor da massa molar do magnésio (24,3g.mol&shy;1) está mais próximo do isótopo de número de massa 24, logo este deve ser o mais abundante. Justifica-se pelo fato de a massa molar de um elemento químico ser a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, considerando-se as porcentagens.b) A fórmula do cloreto de magnésio é MgCl2. Se utilizarmos o isótopo 24 do magnésio e os isótopos 35 e 37 do cloro, teremos:Para Mg2+(Cl;)2 :24Mg2+; 35Cl; ; 35Cl;  M = 94g/mol; e 98g/mol e 96 g/ mol9). a) m = 125 tonb) V = 62500L10)a)0,2 mol de formulab)3,6 x 10 a 23 ions cátionsc)9,6 x 10 a 23 atomosd) 6,0 x 10 a 24 eletrons