DESAFIO UEMA - 01
Autor: PROF  ARGEOMAR ALVES | Publicado: 2012-11-04T18:10:00-08:00


1. Considere
os seguintes sistemas reacionais em meio

aquoso:



I- cloreto de bário + nitrato de
prata 

II - iodeto de potássio + nitrato
de chumbo II



Assinale a opção que indica os
produtos insolúveis

formados nos sistemas reacionais
I e II, respectivamente.

a) AgCl, PbI2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) Ba(NO3)2,
KNO3

c) Ba(NO3)2,
PbI2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) AgCl, KNO3

e) KCl, Pb(NO3)2



2. O
chumbo é um metal pesado que no organismo humano pode causar disfunções no
sistema nervoso. Tanto o ar como a água e os alimentos são considerados vias de
intoxicação do organismo humano por esse metal. Particularmente para os
produtos alimentícios enlatados, a concentração máxima de chumbo permitida pela
Legislação Brasileira vigente é 0,8 ppm. Expressando esse valor em g/L
obtém-se:

a) 8 x 10-3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) 8 x 102&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) 8 x 103

d) 8 x 10-4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) 8 x 10-2





3. A
praticidade do mundo atual elevou consideravelmente o consumo de refrigerantes.
Esse tipo de bebida possui alta concentração de gás carbônico dissolvido,
representada pela equação abaixo.



CO2
(g) + H2O (l) =&gt; HCO3– (aq) + H+ (aq)



Considerando que a concentração
de íons hidrogênio no estômago é elevada, pode-se afirmar que quando o refrigerante
é ingerido

a) ocorre deslocamento do
equilíbrio para a direita, aumentando a quantidade de íons hidrogênio.

b) o equilíbrio permanece
inalterado.

c) o equilíbrio irá se deslocar
no sentido inverso na tentativa de diminuir a quantidade de água.

d) o equilíbrio irá se deslocar
no sentido direto na tentativa de repor o ânion bicarbonato.

e) ocorre deslocamento do equilíbrio
para a esquerda, aumentando a quantidade de gás carbônico.



4. A
revista Planeta, de agosto de 2009, ano 37, edição 443, publicou como
reportagem de capa “Os
refugiados ambientais – o grande êxodo já começou. Mudanças climáticas farão
milhões de pessoas abandonar seus lares e países em busca de sobrevivência”. 

Dentre as causas elencadas para
esse êxodo estão os clorofluorcarbonos (CFCs) que continuam colocados como
redutores da blindagem do ozônio na estratosfera. O processo consiste na
absorção da radiação de alta energia pelos CFCs e o gás oxigênio, com produção
de átomos de cloro os quais têm efeito catalítico para remover o ozônio.
Observando esse processo nas equações termodinâmicas abaixo,



O2
(g) + Cl (g) =&gt; ClO (g) + O (g) ΔH = + 64 Kcal

O3
(g) + Cl (g) =&gt; ClO (g) + O2 (g) ΔH = – 30 Kcal



indique o valor correto de ΔH, em Kcal, para a
reação da

remoção de ozônio, conforme
equação abaixo:



O3
(g) + O (g) =&gt; 2 O2 (g)



a) +94&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; b) – 94&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; c) +34&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; d) – 34&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; e) – 60



5. O
ácido metanóico, encontrado em algumas formigas, é causador da irritação
provocada pela picada desses insetos. Em sua fórmula molecular HCOOH o átomo de
carbono dessa molécula apresenta hibridização:

a) sp2 com três
ligações σ e uma ligação π

b) sp3 com três
ligações σ e uma ligação π

c) sp com duas ligações σ e duas ligações π

d) sp2 com uma ligação
σ e
três ligações π

e) sp3 com quatro
ligações σ

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GABARITO: laboratorio_quimica@hotmail.com

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