Balanceamento químico
Autor: Camilla e Carsten | Publicado: 2012-05-31T19:39:00-07:00








&nbsp;Vamos aprender uma nova língua, uma língua universal? Isso mesmo, vamos aprender a linguagem da química e através dela vamos poder nos comunicar com os químicos do mundo inteiro.



Como com toda língua, devemos iniciar pelo alfabeto. No caso da química, o alfabeto é composto pelos elementos químicos que compõem a Tabela Periódica. Cada elemento é designado por um símbolo. Normalmente, o símbolo lembra o nome do elemento. Por exemplo, cloro = Cl, carbono = C e oxigênio = O. Porém, alguns elementos são tão antigos que possuem o seus nomes em Latim, a língua universal dos cientistas daquela época, como, por exemplo, aurum (ouro) = Au, argentum (prata) = Ag, cuprum (cobre) = Cu e plumbum (chumbo) = Pb. Observe que os símbolos químicos sempre apresentam a primeira letra em maiúscula e a segunda em minúscula.



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Agora que sabemos de que "letras" é composto o alfabeto, já podemos escrever as palavras que na linguagem química chamamos de fórmulas. As fórmulas químicas surgem quando unimos os elementos químicos de maneira a formar as substâncias.



Por exemplo, quando queremos dizer água usando a linguagem química, escrevemos a fórmula H2O.



O que será que significa esse índice numérico?



Ele indica a composição da substância. No caso da água, temos 2 átomos do elemento hidrogênio e 1 átomo do elemento oxigênio.



Já aprendemos o alfabeto e as palavras, mas falta aprender a escrever as sentenças. Como podemos fazer isso?



Na linguagem química, podemos associar as sentenças às equações químicas. Elas expressam por escrito o que ocorre em uma reação química; portanto elas devem representar o que ocorre antes e depois da reação. Por exemplo, para obter a água, o hidrogênio e o oxigênio têm que reagir.



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Vamos escrever isso na forma de equação química! Vamos lá.



H2&nbsp;+ O2&nbsp;®&nbsp;H2O&nbsp;&nbsp;



As substâncias que estão à esquerda da seta&nbsp;(H2&nbsp;+ O2)&nbsp;são denominadas reagentes e as que estão à direita&nbsp;(H2O), de produtos. A seta indica o sentido em que ocorre a reação.



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Olhe bem para a equação descrita acima. Você percebeu alguma coisa errada?



Pois é, tem, e nós vamos descobrir utilizando uma frase muito famosa que vai esclarecer este mistério.



Um químico francês muito conhecido chamado&nbsp;Lavoisier&nbsp;elaborou uma lei denominada "Lei da conservação da massa", que pode ser resumida em uma frase muito famosa:



"Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma."&nbsp;&nbsp;



Se nós aplicarmos essa frase na equação química da produção da água descrita acima, vamos observar que existem dois átomos de oxigênio no lado dos reagentes e apenas um no lado dos produtos, ou seja, um oxigênio ficou perdido. Isso significa que a equação não está completa, pois não obedece à Lei de&nbsp;Lavoisier. Como podemos solucionar esse problema?



Nós podemos multiplicar o hidrogênio por dois, assim teremos quatro hidrogênios, e, depois, multiplicarmos a água também por dois, ficando com duas águas.










2 H2&nbsp;(g) + O2&nbsp;(g)&nbsp;®&nbsp;2 H2O (l)



Dessa forma conseguimos aplicar a teoria de&nbsp;Lavoisier! Portanto, podemos dizer que essa equação está balanceada, porque contém o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.

Vamos exercitar o que você aprendeu? Então click nos exercícios abaixo e mão no mouse para ver se você já está craque!


Exercício 1Exercício 2











Agora que já aprendemos a escrever uma equação química, não podemos deixar de verificar sempre se o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação, ou seja, se ela está balanceada. Para realizar o balanceamento, temos que colocar um número denominado coeficiente estequiométrico antes dos símbolos. Quando o coeficiente de uma equação for igual a 1, não é preciso escrever. Observe os exemplos:&nbsp;




Ora, se você tiver duas vezes H2O, terá então um total de 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio. Certo?









Devemos lembrar que para ajustar uma equação
&nbsp;química usamos unicamente os coeficientes.
&nbsp;Em nenhum caso trocamos os subíndices das fórmulas.
&nbsp;Se fizermos isso vamos alterar a identidade da
&nbsp;substância. Vamos ver um exemplo?


Embora a equação esteja balanceada, ela não representa a reação química da formação da água. Ao trocar o subíndice do oxigênio da água por dois, trocamos também o composto, obtendo assim a fórmula da água oxigenada.









Os coeficientes usados no balanceamento de uma
equação química devem ser sempre os menores números&nbsp;
inteiros possíveis, pois não dá para imaginar 1/2 molécula
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; de oxigênio!


Algumas equações são facilmente balanceadas. Isso leva apenas alguns minutos, mas algumas são um pouco mais complicadas. Para facilitar esse tipo de operação, vamos aplicar o "método por tentativas". Para isso, basta seguir algumas regrinhas práticas:





Exemplo 1: A queima do álcool é descrita pela seguinte equação química. Vamos começar o balanceamento?





Como escolhemos os coeficientes?
Devemos começar o acerto pelo elemento que apareça uma só vez de cada lado da equação (nesse caso temos o carbono e o hidrogênio). Portanto, devemos multiplicar o carbono por 2 e o hidrogênio por 3 (ambos do lado direito) para ficarmos com 2 átomos de carbono e 6 átomos de hidrogênio de cada lado da equação. Teremos portanto:





Agora vamos dar uma olhadinha para os oxigênios. Temos 4 oxigênios pertencentes ao CO2&nbsp;e 3 oxigênios da água, somando um total de 7 oxigênios do lado dos produtos e apenas 3 do lado dos reagentes (1 átomo de oxigênio do C2H6O e 2 átomos do O2). Como podemos resolver isso?
Basta multiplicar o oxigênio por três!!




Temos assim a equação balanceada.
Viu como é fácil? Vamos exercitar mais um pouquinho.
Exemplo 2:




Você deve estar se perguntando: o que significa esse número fora dos parênteses?
Nesse caso, os elementos entre os parênteses são multiplicados pelo número 2. Quer ver como é fácil?





Agora que já sabemos determinar quantos elementos têm essa fórmula, vamos começar o balanceamento?
Temos o cálcio (Ca) e o fósforo (P), que aparecem uma vez de cada lado da equação. Mas por onde começar?
Pela regra dois, devemos começar pelo elemento que tiver o maior índice, nesse caso o cálcio (Ca), que possui índice 3. Devemos, portanto, multiplicar o cálcio do lado esquerdo por 3.





Que legal! Você percebeu que a equação já está toda balanceada? Vamos conferir.















3 cálcios


3 cálcios



3 oxigênios + 5 oxigênios = 8 oxigênios


8 oxigênios



2 fósforos


2 fósforos



Vamos exercitar o que você aprendeu? Então click nos exercícios abaixo e mão no mouse para ver se você já está craque!&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;Exercício 3&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;




As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo.Vamos ver quais são estes efeitos?

&nbsp;SAÍDA DE GASES&nbsp;&nbsp;FORMAÇÃO DE PRECIPITADO&nbsp;&nbsp;MUDANÇA DE COR&nbsp;&nbsp;ALTERAÇÕES DE CALOR&nbsp;Vamos estudar alguns tipos de reações químicas.
Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição. Neste tipo de reação um único composto é obtido a partir de dois compostos.Vamos ver uma ilustração deste tipo de reação!





Vamos ver alguns exemplos?




Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise. Que tal dar uma olhadinha em uma ilustração e em alguns exemplos?



Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.Como será que isto ocorre? Vamos ver alguns exemplos para entender melhor estas reações.



Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. Vamos aos exemplos?





&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;Exercício 4&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;