Funções Organicas
Autor: Quimica CEM 02 | Publicado: 2012-04-27T06:24:00-07:00



    
    


 FUNÇÕES 
 ORGÂNICAS

 

  

    

 HIDROCARBONETOS


    

 ÁLCOOIS


    

 FENOL


    

 ÉTER


    

 ALDEÍDOS


    

 CETONAS


    

 ÁCIDOS CARBOXÍLICOS


    

 ÉSTER


    

 SAIS DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS


    

 HALETOS ORGÂNICOS


    

 FUNÇÕES NITROGENADAS


  

  OUTRAS FUNÇÕES


  

  FUNÇÕES MISTAS



 


  

   
   

   
   Quadro sinótico das funcões orgânicas
    

  


 

 

  
   
   

   &nbsp;


   
 

 

   
 


 HIDROCARBONETOS

 

 


 Petróleo: principal fonte de hidrocarbonetos

São compostos orgânicos constituídos exclusivamente de 
 carbono (C) e hidrogênio (H). Em função do tipo de ligação existente entre 
 os carbonos, os hidrocarbonetos são divididos em várias classes, como 
 veremos a seguir.

ÌNDICE

  

  

  ALCANOS OU PARAFINAS


  

  ALCENOS, ALQUENOS OU OLEFINAS


  

  ALCINOS OU ALQUINOS


  

  ALCADIENOS OU DIENOS


  

  CICLOALCANOS, CICLANOS OU CICLOPARAFINAS


  

  CICLOALCENOS, CICLOALQUENOS OU CICLENOS


  

  AROMÁTICOS


  

  RADICAIS ORGÂNICOS


  

  NOMENCLATURA DE HIDROCARBONETOS RAMIFICADOS



 



 ALCANOS OU PARAFINAS

São hidrocarbonetos de cadeia aberta ou alifática e 
 saturada, ou seja, com ligações simples. 

O termo parafinas vem do latim: parum=pequena + 
 affinis=afinidade, o que significa compostos pouco reativos.



NOMENCLATURA

Exemplos:



  

  

  Prefixo: 
  MET (1 átomo de carbono)


  

  Intermediário: 
  AN (ligação simples entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: MET+AN+O =
  METANO



 


  

  

  Prefixo: 
  ET (2 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  AN (ligação simples entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: ET+AN+O =
  ETANO



 


  

  

  Prefixo: 
  PENT (5 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  AN (ligação simples entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: PENT+AN+O =
  PENTANO



 
Observe as fórmulas dos seguintes alcanos:



Note que os compostos acima diferem entre si por um grupo 
 (CH2), por isso constituem uma série de compostos denominados de
 homólogos. 

Nos exemplos citados acima observe na tabela abaixo a 
 relação do número de átomos de carbono em relação ao número de átomos de 
 hidrogênio:

  

   NOME
   FÓRMULA MOLECULAR
   Nº DE CARBONOS
   Nº DE HIDROGÊNIOS
  

   METANO
   CH4
   1
   4
  

   ETANO
   C2H6
   2
   6
  

   PROPANO
   C3H8
   3
   8
  

   BUTANO
   C4H10
   4
   10
  

   PENTANO
   C5H12
   5
   12
  


 
Observe que o número de átomos de hidrogênio é sempre igual 
 ao dobro do número de átomos de carbono acrescido de duas unidades, ou seja, 
 para n carbonos, o número de hidrogênios será 2n + 2.

Desta forma, deduzimos que a fórmula geral dos alcanos é 
 CnH2n + 2. Esta fórmula é utilizada para 
 determinar a fórmula molecular de qualquer alcano, desde que tenhamos 
 conhecimento do número de átomos de carbono ou hidrogênio.

Por exemplo: determine a fórmula molecular de um alcano com 
 25 átomos de carbono.

Dados:

Fórmula Geral dos Alcanos: CnH2n + 2

Número de átomos de carbono: n = 25

Resolução:

para n = 25, teremos o número de átomos de hidrogênio dado 
 pela relação 2n + 2, neste caso ficamos com:

2n + 2 = 2 . (25) + 2 = 50 + 2 = 52

Com isso a fórmula molecular do alcano ficou: C25H52




 ALCENOS, ALQUENOS OU 
 OLEFINAS

São hidrocarbonetos de cadeia aberta ou alifática e 
 insaturada, ou seja, que apresenta uma dupla ligação. 

O termo olefinas vem do latim: oleum=óleo + 
 affinis=afinidade, o que significa compostos com aspecto oleoso.


 


 Etileno: responsável pelo amadurecimento das frutas.

NOMENCLATURA

Exemplos:



  

  

  Prefixo: 
  ET (2 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  EN (ligação dupla entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: ET+EN+O =
  ETENO (etileno = nomenclatura usual)



 

 &nbsp;


 


 &nbsp;

  

  

  Prefixo: 
  PROP (3 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  EN (ligação dupla entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: PROP+EN+O =
  PROPENO 



 

 &nbsp;


 


 &nbsp;

  

  

  Prefixo: 
  BUT (4 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  EN (ligação dupla entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  localização da 
  insaturação: entre carbono 1 e 2


  

  Nome: 
  1-BUT+EN+O = 1-BUTENO 



 

 &nbsp;


 


 &nbsp;

  

  

  Prefixo: 
  BUT (4 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  EN (ligação dupla entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Localização da 
  insaturação: entre carbono 2 e 3


  

  Nome: 
  2-BUT+EN+O = 2-BUTENO 



 

 &nbsp;


 Nos dois exemplos acima descritos, note que o buteno pode apresentar-se com 
 a ligação dupla em duas posições. Neste caso há a necessidade de numerar a 
 cadeia principal a partir da extremidade mais próxima da ligação dupla. A 
 posição da ligação dupla é indicada usando o número do primeiro átomo de 
 carbono da dupla. Na sua nomenclatura, o número que indica a posição da 
 ligação dupla, precede o nome, então ficamos com: 1-buteno e 2-buteno.


 &nbsp;

Observe na tabela abaixo a 
 relação do número de átomos de carbono em relação ao número de átomos de 
 hidrogênio:

  

   NOME
   FÓRMULA MOLECULAR
   Nº DE CARBONOS
   Nº DE HIDROGÊNIOS
  

   ETENO
   C2H4
   2
   4
  

   PROPENO
   C3H6
   3
   6
  

   1-BUTENO
   C4H8
   4
   8
  

   1-PENTENO
   C5H10
   5
   10
  

   1-HEXENO
   C6H12
   6
   12
  


 
Observe que o número de átomos de hidrogênio é sempre igual 
 ao dobro do número de átomos de carbono, ou seja, 
 para n carbonos, o número de hidrogênios será 2n.

Desta forma, deduzimos que a fórmula geral dos alcenos é 
 CnH2n. Esta fórmula é utilizada para 
 determinar a fórmula molecular de qualquer alceno, desde que tenhamos 
 conhecimento do número de átomos de carbono ou hidrogênio.


 &nbsp;


 ALCINOS OU ALQUINOS

São hidrocarbonetos de cadeia aberta ou alifática e 
 insaturada por uma tripla ligação. 


 
 


 Acetileno: constitui a chama obtida nos maçaricos que pode 
 alcançar a temperatura de 2800° C.

NOMENCLATURA

Exemplos:


 

  

  

  Prefixo: 
  ET (2 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  IN (ligação tripla entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: ET+IN+O =
  ETINO (acetileno = nomenclatura usual)



 

 &nbsp;


 


 &nbsp;

  

  

  Prefixo: 
  PROP (3 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  IN (ligação tripla entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: 
  PRO+IN+O = PROPINO



 

 &nbsp;


 


 &nbsp;

  

  

  Prefixo: 
  BUT (4 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  IN (ligação tripla entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Localização da 
  insaturação: entre carbono 1 e 2


  

  Nome: 
  1-BUT+IN+O = 1-BUTINO 



 

 &nbsp;


 


 &nbsp;

  

  

  Prefixo: 
  BUT (4 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  IN (ligação tripla entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Localização da 
  insaturação: entre carbono 2 e 3


  

  Nome: 
  2-BUT+IN+O = 2-BUTINO 



 

 &nbsp;

Observe na tabela abaixo a 
 relação do número de átomos de carbono em relação ao número de átomos de 
 hidrogênio:

  

   NOME
   FÓRMULA MOLECULAR
   Nº DE CARBONOS
   Nº DE HIDROGÊNIOS
  

   PROPINO
   C3H4
   3
   4
  

   1-BUTINO
   C4H6
   4
   6
  

   1-PENTINO
   C5H8
   5
   8
  

   1-HEXINO
   C6H10
   6
   10
  


 
Observe que o número de átomos de hidrogênio é sempre igual 
 ao dobro do número de átomos de carbono menos 2 unidades, ou seja, 
 para n carbonos, o número de hidrogênios será 2n - 2.

Desta forma, deduzimos que a fórmula geral dos alcinos é 
 CnH2n - 2. Esta fórmula é utilizada para 
 determinar a fórmula molecular de qualquer alcino, desde que tenhamos 
 conhecimento do número de átomos de carbono ou hidrogênio.

Observação



Note que os compostos acima diferem entre si por um grupo 
 (H2), por isso constituem uma série de compostos denominados de
 isólogos. 


 ALCADIENOS OU  
 DIENOS

São hidrocarbonetos de cadeia aberta ou alifática e 
 insaturada por duas ligações duplas. 


 


 Butadieno: constituinte de borrachas sintéticas.

NOMENCLATURA

Exemplos:



  

  

  Prefixo: 
  PROP (3 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  DIEN (2 ligações duplas entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: 
  PROP+DIEN+O = PROPADIENO



 


  

  

  Prefixo: 
  BUT (4 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  DIEN (2 ligações duplas entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Localização das 
  insaturações: entre carbono 1 e 2 - 2 e 3


  

  Nome: 
  1,2-BUT+DIEN+O = 1,2-BUTADIENO 



 


  

  

  Prefixo: 
  BUT (4 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  DIEN (2 ligações duplas entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Localização das 
  insaturações: entre carbono 1 e 2 - 3 e 4


  

  Nome: 
  1,3-BUT+DIEN+O = 1,3-BUTADIENO 



 
Observe na tabela abaixo a 
 relação do número de átomos de carbono em relação ao número de átomos de 
 hidrogênio:

  

   NOME
   FÓRMULA MOLECULAR
   Nº DE CARBONOS
   Nº DE HIDROGÊNIOS
  

   PROPADIENO
   C3H4
   3
   4
  

   1,2-BUTADIENO
   C4H6
   4
   6
  

   1,3-PENTADIENO
   C5H8
   5
   8
  

   1,5-HEXADIENO
   C6H10
   6
   10
  


 
Observe que o número de átomos de hidrogênio é sempre igual 
 ao dobro do número de átomos de carbono menos 2 unidades, ou seja, 
 para n carbonos, o número de hidrogênios será 2n - 2.

Desta forma, deduzimos que a fórmula geral dos alcadienos é 
 CnH2n - 2. Esta fórmula é utilizada para 
 determinar a fórmula molecular de qualquer alcadieno, desde que tenhamos 
 conhecimento do número de átomos de carbono ou hidrogênio.


 CICLOALCANOS, 
 
 CICLOPARAFINAS OU CICLANOS

São hidrocarbonetos de cadeia fechada do tipo alicíclica 
 saturada.


 


 Ciclopropano: anestésico potente.

NOMENCLATURA

Exemplos:



  

  

  Prefixo: 
  PROP (3 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  AN (ligação simples entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: 
  CICLO PROP+AN+O = 
  CICLOPROPANO 



 


  

  

  Prefixo: 
  BUT (4 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  AN (ligação simples entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: 
  CICLO BUT+AN+O = 
  CICLOBUTANO 



 


  

  

  Prefixo: 
  PENT (5 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  AN (ligação simples entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: 
  CICLO PENT+AN+O = 
  CICLOPENTANO



 


  

  

  Prefixo: 
  HEX (6 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  AN (ligação simples entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: 
  CICLO HEX+AN+O = 
  CICLOHEXANO



 
Observe na tabela abaixo a 
 relação do número de átomos de carbono em relação ao número de átomos de 
 hidrogênio:

  

   NOME
   FÓRMULA MOLECULAR
   Nº DE CARBONOS
   Nº DE HIDROGÊNIOS
  

   CICLOPROPANO
   C3H6
   3
   6
  

   CICLOBUTANO
   C4H8
   4
   8
  

   CICLOPENTANO
   C5H10
   5
   10
  

   CICLOHEXANO
   C6H12
   6
   12
  


 
Observe que o número de átomos de hidrogênio é sempre igual 
 ao dobro do número de átomos de carbono, ou seja, 
 para n carbonos, o número de hidrogênios será 2n.

Desta forma, deduzimos que a fórmula geral dos 
 cicloalcanos é 
 CnH2n. Esta fórmula é utilizada para 
 determinar a fórmula molecular de qualquer cicloalcano, desde que tenhamos 
 conhecimento do número de átomos de carbono ou hidrogênio.


 CICLOALCENOS, 
 
 CICLOALQUENOS OU CICLENOS

São hidrocarbonetos de cadeia fechada do tipo alicíclica 
 insaturada por uma ligação dupla.


 


 MCP (metil ciclopropeno): conservante de flores pois inibe o etileno, 
 facilitando o transporte e comercialização.

NOMENCLATURA

Exemplos:



  

  

  Prefixo: 
  PROP (3 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  EN (ligação dupla entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: 
  CICLO PROP+EN+O = 
  CICLOPROPENO 



 


  

  

  Prefixo: 
  BUT (4 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  EN (ligação dupla entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: 
  CICLO BUT+EN+O = 
  CICLOBUTENO 



 


  

  

  Prefixo: 
  PENT (5 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  EN (ligação dupla entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: 
  CICLO PENT+EN+O = 
  CICLOPENTENO



 


  

  

  Prefixo: 
  HEX (6 átomos de carbono)


  

  Intermediário: 
  EN (ligação dupla entre carbonos)


  

  Sufixo: 
  O (função: hidrocarboneto)


  

  Nome: 
  CICLO HEX+EN+O = 
  CICLOHEXENO



 
Observe na tabela abaixo a 
 relação do número de átomos de carbono em relação ao número de átomos de 
 hidrogênio:

  

   NOME
   FÓRMULA MOLECULAR
   Nº DE CARBONOS
   Nº DE HIDROGÊNIOS
  

   CICLOPROPENO
   C3H4
   3
   4
  

   CICLOBUTENO
   C4H6
   4
   6
  

   CICLOPENTENO
   C5H8
   5
   8
  

   CICLOHEXENO
   C6H10
   6
   10
  


 
Observe que o número de átomos de hidrogênio é sempre igual 
 ao dobro do número de átomos de carbono menos 2 unidades, ou seja, 
 para n carbonos, o número de hidrogênios será 2n - 2.

Desta forma, deduzimos que a fórmula geral dos 
 cicloalcenos é 
 CnH2n - 2. Esta fórmula é utilizada para 
 determinar a fórmula molecular de qualquer cicloalceno, desde que tenhamos 
 conhecimento do número de átomos de carbono ou hidrogênio.



AROMÁTICOS

São hidrocarbonetos que apresentam pelo menos um anel 
 benzênico em sua estrutura.

Não possuem fórmula geral e sua nomenclatura não segue as 
 regras utilizadas nos outros hidrocarbonetos.


 
 


 Fumaça 
 do cigarro: rica em compostos aromáticos cancerígenos tais como benzeno, 
 benzopireno,antraceno, fenatreno, tolueno entre outros.



Exemplos:


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 



RADICAIS

Considere uma molécula genérica do tipo XY, onde os 
 átomos estão ligados entre si por uma ligação covalente, isto é, por um 
 compartilhamento de elétrons, ligação mais comum nos compostos orgânicos.


 

Se fornecermos uma determinada quantidade de energia à 
 ligação covalente, esta poderá ser quebrada (cisão) de duas formas 
 diferentes:

1º) CISÃO HOMOLÍTICA (HOMÓLISE)

Neste caso a quebra da ligação faz com que cada átomo fique 
 com um dos elétrons do par eletrônico que estava sendo compartilhado.



Note que na cisão homolítica os átomos ficam com elétrons 
 livres, isto é, não compartilhados, originando espécies químicas muito 
 reativas denominadas de radicais livres, que podem ser representados 
 por um traço (X- ou Y-).

2º) CISÃO HETEROLÍTICA OU HETERÓLISE

Neste caso a quebra da ligação faz com que um dos átomos 
 fique com o par eletrônico que estava sendo compartilhado.



Observe que na cisão heterolítica o átomo X perdeu elétrons 
 transformando-se no íon cátion e o átomo Y ganhou um elétron 
 transformando-se no íon ânion.



RADICAIS ORGÂNICOS

Os radicais orgânicos são obtidos através de uma 
 cisão homolítica da ligação entre carbono e hidrogênio. A 
 nomenclatura dos radicais orgânicos é caracterizada pelo sufixo IL ou
 ILA, precedidos do prefixo que indica a quantidade de átomo de 
 carbono. Os radicais provenientes dos alcanos são denominados de 
 alquilas e os provenientes dos aromáticos são denominados de 
 arila.

Exemplos:















 

&nbsp;
 &nbsp; 






 NOMENCLATURA DE 
 HIDROCARBONETOS RAMIFICADOS



HIDROCARBONETOS ALIFÁTICOS 
 SATURADOS

REGRAS DE NOMENCLATURA SEGUNDO A IUPAC

1º) Determinar a cadeia principal.

Cadeia principal é a maior seqüência de átomos de carbono, 
 que não estão necessariamente representados em linha reta. Caso existam duas 
 seqüências de átomos de carbono, utiliza-se como cadeia principal a que 
 possuir maior número de ramificações.



2º) Reconhecer os radicais orgânicos correspondentes às 
 ramificações e nomeá-los.



3º) NUMERAR A CADEIA PRINCIPAL.

A numeração deve iniciar da extremidade da cadeia que 
 permita dar às ramificações os menores números possíveis.



4º) INDICAR A POSIÇÃO DOS RADICAIS.

Se houver dois ou mais radicais iguais, usar os prefixos di, 
 tri, tetra, etc., para indicar a quantidade. Os nomes dos radicais são 
 separados por hífen.

Quando houver dois ou mais tipos de radicais diferentes, 
 seus nomes podem ser escritos de duas maneiras:

  

  
Pela ordem de complexidade, crescente dos radicais;


  
Pela ordem alfabética (notação recomendada pela IUPAC).



 
5º) ESCREVER O NOME DO HIDROCARBONETO CORRESPONDENTE À 
 CADEIA PRINCIPAL.

Veja como fica o nome do composto citado nos exemplos acima:



  

  
Cadeia principal: octano (8 átomos de carbono)


  
Radicais: metil, n-propil, etil


  
Posições (menores valores): metil = 3, n-propil = 4, 
  etil = 5


  
Nome do composto por ordem de complexidade: 3-metil-5-etil-4-n-propil-octano


  
Nome do composto por ordem alfabética (IUPAC): 5-etil-3-metil-4-n-propil-octano



 


HIDROCARBONETOS ALIFÁTICOS 
 INSATURADOS

Quanto às regras de nomenclatura, a única diferença em 
 relação aos alcanos é que as insaturações devem obrigatoriamente fazer parte 
 da cadeia principal e receber os menores valores possíveis.

ALCENOS

A cadeia principal deve conter a dupla ligação 
 característica dos alcenos e apresentar o maior número de átomos de carbono 
 possível.

Exemplo:



  

  
Cadeia principal: 1-hepteno (7 átomos de carbono)


  
Radicais: isopropil, etil, metil, metil (dimetil)


  
Posições (menores valores): , iso-propil = 3, etil = 4, 
  metil = 5, metil = 6


  
Nome do composto por ordem de complexidade: 5.6-dimetil-4-etil-3-isopropil-1-hepteno


  
Nome do composto por ordem alfabética (IUPAC): 
  4-etil-5,6-dimetil-3-isopropil-1-hepteno



 


ALCINOS

A cadeia principal deve conter a tripla ligação 
 característica dos alcinos e apresentar o maior número de átomos de carbono 
 possível.

Exemplo:



  

  
Cadeia principal: 2-octino (8 átomos de carbono)


  
Radicais: metil e terc-butil.


  
Posições: , metil = 4, terc-butil = 5


  
Nome do composto por ordem de complexidade: 4-metil-5-terc-butil-2-octino


  
Nome do composto por ordem alfabética (IUPAC): 5-terc-butil-4-metil-2-octino



 


ALCADIENOS

A cadeia principal deve conter a tripla ligação 
 característica dos alcinos e apresentar o maior número de átomos de carbono 
 possível.

Exemplo:



  

  
Cadeia principal: 1,4-hexadieno (6 átomos de carbono)


  
Radicais: etil e n-propil.


  
Posições: , etil = 2, n-propil = 4


  
Nome do composto por ordem de complexidade: 2-etil-4-n-propil-1,4-hexadieno


  
Nome do composto por ordem alfabética (IUPAC): 2-etil-4-n-propil-1,4-hexadieno



 


HIDROCARBONETOS CÍCLICOS

Nos hidrocarbonetos cíclicos, é considerada cadeia principal 
 aquela que apresenta ciclo ou anel.

CICLOALCANOS

A nomenclatura da cadeia principal é feita de acordo com as 
 regras utilizadas para os cicloalcanos.

a) Com um radical: citar o nome do radical sem a 
 necessidade de indicar a posição e o nome da cadeia.



b) Com mais de um radical:&nbsp; a numeração da 
 cadeia se inicia a partir da ramificação mais simples e segue-se o 
 sentido horário ou anti-horário, de maneira a se respeitar a regra dos 
 menores números. No nome do composto as ramificações devem ser citadas em 
 ordem alfabética.



CICLOALCENOS

A nomenclatura da cadeia principal deve ser iniciada sempre 
 por um dos carbonos da dupla ligação, de modo que ela fique localizada entre 
 os carbonos 1 e 2. O sentido da numeração é determinado pela regra dos 
 menores números. No nome do composto as ramificações devem ser citadas em 
 ordem alfabética.



AROMÁTICOS

Os aromáticos são considerados como derivados do benzeno. 
 Nos aromáticos de um único anel benzênico, havendo apenas um radical, não é 
 preciso numeração. Havendo dois ou mais radicais no benzeno, a numeração 
 deve partir da ramificação mais simples e seguir o sentido dos 
 menores números.

Exemplos:





Quando existirem dois radicais no benzeno, só haverá três 
 posições possíveis: 1 e 2 (prefixo orto), 1 e 3 (prefixo meta) e 1 e 4 
 (prefixo para).



Quando uma molécula de naftaleno possui um radical, este 
 pode ocupar duas posições diferentes: alfa e beta.


    
    

ÁLCOOIS

 

 


 Compostos orgânicos derivados dos hidrocarbonetos 
 pela substituição de hidrogênio de carbono saturado por – OH, a hidroxila.

 



 

 Exemplos

 

 

 Classificação dos álcoois

 Pode-se classificar os álcoois de acordo com o número de hidroxilas por 
 moléculas:

 
  

   número de OHs
   1 OH
   2 OHs
   muitos OHs
  

   Classificação
   monoálcool
   diálcool
   poliálcool
  

   Exemplo
   
   
   
  


 Os monoálcoois podem ainda ser classificados em função do tipo de carbono 
 que a hidroxila está ligada:

 
  

   OH ligado a
   C primário
   C secundário
   C terciário
  

   Classificação
   primário
   secundário
   terciário
  

   Exemplo
   
   
   
  


 

 Nomenclatura IUPAC

 
A nomenclatura dos álcoois segue as mesmas regras 
 estabelecidas para os hidrocarbonetos, com a diferença que agora o sufixo é
 OL para indicar o grupo funcional – OH 
 e a posição das hidroxilas deve ser indicada. Quando houver alguma 
 ramificação ou insaturação as posições destas também devem ser indicadas, 
 mas a numeração da cadeia deve ser feita de forma a se obter
 os menores números para as hidroxilas. As 
 hidroxilas também devem estar sempre na cadeia principal.
Exemplos

 

 

 



Saiba Mais sobre...

Metanol

É um líquido incolor altamente 
 polar, de perigoso manuseio por atacar irreversivelmente o nervo óptico, 
 causando cegueira. É usado como combustível – inclusive de aviões e de 
 carros da Fórmula Indy–, anticongelante, solvente e desidratante do gás 
 natural. É conhecido por álcool da madeira (espírito da madeira).

 


Estrutura 3D


 
 





Saiba Mais sobre...

Etanol


 

É um líquido incolor, volátil, 
 é inflamável e possui toxidez moderada. É usado como solvente, combustível, 
 em bebidas alcoólicas, na indústria farmacêutica e cosmética. Forma-se na 
 fermentação alcoólica de açúcares, sendo obtido através da destilação 
 fracionada (espírito do vinho).



Para os álcoois de cadeias 
 carbônicas com 3 ou mais carbonos, devemos indicar a posição do – OH, 
 numerando a cadeia carbônica a partir da extremidade mais próxima do grupo 
 funcional.

 
Exemplo


 

Quando o álcool for ramificado, a 
 cadeia principal é aquela que apresenta o maior número de carbonos possível 
 e que contenha o grupo funcional – OH.

Exemplo


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 
 


 Quando encontramos mais de um grupo – OH na cadeia, a terminação deve ser 
 precedida pelos prefixos DI, TRI, etc.

Exemplos

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 
Para moléculas 
 mais complexas, consideramos a hidroxila como uma ramificação chamada de 
 hidróxi.

 Exemplo

 
 

 Observações

 
1. 
 Para a numeração das cadeias carbônicas dos álcoois deve-se iniciar pela 
 extremidade mais próxima da característica mais importante dos compostos, na 
 ordem: Grupo Funcional &gt; Insaturação &gt; Radical
Exemplo

 
 

 
2. 
 Quando a hidroxila estiver ligada diretamente ao carbono insaturado (de 
 dupla), não será álcool e sim ENOL, um composto altamente instável.

Exemplo


 




 Nomenclatura Usual


 Iniciamos com a palavra álcool seguida do nome do radical ligado à 
 hidroxila com a terminação ico.

Exemplos





Nomenclatura de Kolbe


 Kolbe apresentou uma nomenclatura que considera os álcoois derivados do 
 metanol, ao qual deu o nome de carbinol.


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;
 &nbsp;&nbsp;&nbsp;
 &nbsp;&nbsp;
 

FENOL

    

 



São compostos que apresentam pelo 
 menos um –OH ligado diretamente ao núcleo benzênico.

Exemplo

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 

Estrutura 3D


 
Nomenclatura IUPAC

 É utilizado o prefixo hidróxi, seguido da 
 terminação benzeno. Caso existam ramificações no núcleo benzênico, a 
 numeração inicia-se na hidroxila e segue o sentido dos menores números.

Exemplos

&nbsp;&nbsp;
 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 &nbsp;
 &nbsp;
 


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 
Observação

 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 

 
Este composto não é fenol e sim 
 álcool, pois o grupo – OH encontra-se ligado a carbono fora do anel 
 benzênico. O composto é denominado fenil–metanol ou álcool benzílico.

ÉTER

    

 &nbsp;
 


 O Éter utilizado como anestésico.

São compostos em que o oxigênio 
 está ligado a dois radicais orgânicos. Podem ser considerados como derivados 
 da água, pela substituição dos dois átomos de hidrogênio por dois radicais 
 orgânicos. Seu grupo funcional é uma ponte de oxigênio (oxi-ponte), ligando 
 duas cadeias carbônicas; por isso, também são chamados óxidos orgânicos.

Tem fórmula geral R – O – R ou R 
 – O – Ar ou Ar – O – Ar, podendo os radicais serem ou não iguais entre si.







Se os dois radicais ligados ao 
 oxigênio forem iguais, teremos éteres simétricos; caso contrário, éteres 
 assimétricos. Os éteres são obtidos a partir da desidratação intermolecular 
 dos álcoois.

Exemplos

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 

Nomenclatura IUPAC

O menor grupo é acompanhado da 
 terminação óxi, seguido do nome do hidrocarboneto correspondente ao 
 grupo maior.

Exemplo

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 

Nomenclatura 
 Usual

A palavra éter é seguida do 
 radical menor, radical maior acompanhado da terminação ílico.

Exemplos



Observação 

Há dois tipos de éteres cíclicos:

a) Os que possuem o oxigênio 
 ligado a dois carbonos vizinhos são denominados epóxidos.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 

b) Os que possuem o oxigênio 
 ligado a dois carbonos que não sejam vizinhos. A nomenclatura deste tipo de 
 éter cíclico não segue nenhum sistema regular (nomenclatura usual).





Principais Éteres 













ALDEÍDOS

    

 &nbsp;
 


 Os aldeídos entram na composição de perfumes, são responsáveis pela ressaca 
 de quem exagera na ingestão de bebidas alcoólicas e até podem ser utilizados 
 na conservação de peças anatômicas.
São compostos que apresentam o grupo funcional:

 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 

 O grupo funcional
  
 é chamado de carbonila.

 Exemplos:

 

 

 Nomenclatura IUPAC

 
A terminação é al. A 
 cadeia principal deve ser a mais longa possível que apresentar o grupo 
 funcional. Para cadeias ramificadas, devemos numerar pela extremidade que 
 contenha o grupo funcional.

Exemplos

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;
 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 



Nomenclatura usual

Os 
 aldeídos recebem o nome dos ácidos carboxílicos que eles dão origem.


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 



Pricipais aldeídos





CETONAS

 

 


 Cetonas podem ser utilizadas como removedor de esmaltes
São compostos que 
 apresentam o grupo carbonila entre dois grupos orgânicos.

 

 

 

 Exemplos

 
 

 

 Nomenclatura IUPAC

 A terminação é 
 ona. A cadeia principal é a mais longa que possui a carbonila e a 
 numeração é feita a partir da extremidade mais próxima da carbonila.

 Exemplos

 
 

 
 

 
 

 

 Nomenclatura Usual

 Menciona-se o 
 radical menor, o radical maior, ligados ao grupo carbonila, seguido da 
 terminação cetona.

 Exemplos

 

 

 Principais cetonas

 

 

 

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

    

 

Ácido etanóico 
 ou acético é componente do vinagre.
São compostos que apresentam pelo menos um grupo
 carboxila (carbonila + hidroxila)

 

 

 

    Exemplos
 

 

 Nomenclatura IUPAC

 
A terminação utilizada é óico. 
 A cadeia principal é a mais longa que possui a carboxila. Para cadeias 
 ramificadas, devemos numerar a partir do carbono da carboxila.

Exemplos


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 &nbsp;&nbsp;&nbsp;
 

Observação – Podem ser 
 usadas também as letras gregas ao invés dos números; o primeiro carbono após 
 a carboxila recebe a letra
 .

Exemplo


 



Nomenclatura Usual

O nome usual para os ácidos é 
 associado à sua origem ou a suas propriedades.




 
 Ácido fórmico. Este ácido fórmico é 
 encontrado em certas espécies de formiga (daí o nome), pinheiros e em certos 
 frutos, como também, no suor e na urina, porém em dosagem mínima. Tem 
 aplicação nas indústrias de couro, lã e algodão.



Ácido acético. O ácido 
 acético ou ácido glacial é um líquido muito tóxico, de cheiro penetrante e 
 sabor azedo (do latim acetum). A 16,7 °C forma cristais com o aspecto de 
 gelo (de onde vem o nome glacial). É usado na preparação de perfumes, seda 
 artificial e vinagre.


 





Observação – Ácidos 
 carboxílicos de cadeia longa, com mais de 10 carbonos na cadeia principal, 
 são denominados de ácidos graxos. São constituintes de óleos e gorduras 
 animais e vegetais.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 



Principais Ácidos Carboxílicos


 

 

 

 

 
    
    

ÉSTER

    

São compostos derivados dos ácidos carboxílicos. 
 Apresentam fórmula geral:

 

 

em que R e R’ são radicais alquil, 
 alquenil, arila, etc., iguais ou diferentes.

Os ésteres possuem aroma bastante 
 agradável. São usados como essência de frutas e aromatizantes nas indústrias 
 alimentícia, farmacêutica e cosmética. Constituem também óleos vegetais e 
 animais, ceras e gordura.

Nomenclatura IUPAC

Colocando-se o grupo funcional 
 como referencial, podemos dividir o nome em duas partes:


 


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

metanoato de metila
 (formiato de metila)


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

etanoato de metila
 (acetato de metila)


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

propanoato de fenila


 


 metanoato de etila, 


 (usado como essência artificial de rum e groselha)


 


 acetato de etila, 


 (usado como essência de maçã, pêssego e framboesa)



Aplicações dos 
 Ésteres

Os ésteres são 
 encontrados em muitos alimentos, perfumes, objetos e fármacos que temos em 
 casa. Confira o odor e as aplicações de alguns ésteres.

  

   
   

    Alguns ésteres e seus 
    odores:

  

   
   

    Hortelã
    
    
    
    Abacaxi
    
    
    
    Jasmim
     
    
    Marshmallow
     
    
&nbsp;

   
   

    Frutas
    
    
    
    Uva 
    
    
    Bálsamo
     
    
    
    Morango
    

  


 

 
  

   
   

    Diversas Aplicações

  

   
   

    
    
    O acetato de celulose, um éster, é o polímero nos filmes 
    fotográficos.
    _____________
    
    
    O ácido acetilsalicílico também é um éster.
    _____________
    
    
    O salicilato de fenilo é utilizado no recobrimento das capsulas 
    farmacêuticas. 
    _____________ 
    
    
    A trinitroglicerina é, também, um éster e é utilizado como 
    explosivo.
    _____________ 
    
    
    
    O ftalado de di-octila é um reagente utilizado na indústria de 
    plásticos e filmes plásticos.
    
    
    
    PET, poli(etil-tereftalato), é produzido pela polimerização do 
    ácido tereftálico com etileno glicol. PET é uma das mais 
    importantes fibras sintéticas, em valor comercial, feitas pelo 
    homem. O PET também é utilizado em garrafas plásticas, filmes, e 
    potes para alimentos.














 

SAIS DE ÁCIDOS 
 CARBOXÍLICOS

    

 


 Sabão é constituído por um sal de ácido carboxílico

São compostos que derivam dos 
 ácidos carboxílicos pela substituição do hidrogênio da hidroxila (– OH) por 
 metal.


 

Nomenclatura IUPAC

Dá-se o sufixo-ATO ao nome 
 da cadeia de origem (igual aos ésteres), seguido da preposição de e o 
 nome do metal.


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

Como todos os sais, são sólidos 
 cristalinos e não voláteis. Sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa 
 (ácidos graxos) são denominados de sabões.

HALETOS ORGÂNICOS

    

 
 


 Os Haletos Orgânicos entram na composição do Lança Perfume e também de 
 sprays.

São compostos derivados dos 
 hidrocarbonetos pela substituição de pelo menos um hidrogênio pelo 
 halogênio. (F, Cl, Br, I).



Nomenclatura IUPAC

O halogênio é considerado como 
 sendo uma ramificação presa à cadeia principal. O nome do halogênio antecede 
 o do hidrocarboneto.

Exemplo


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 

Quando a cadeia principal possuir 
 halogênios e radicais alquílicos, numere a cadeia pela extremidade mais 
 próxima de um dos grupos substituintes, seguindo a regra dos menores 
 números. Se dois substituintes estão em igual distância das extremidades da 
 cadeia, numere-a a partir do substituinte, considerando sua ordem 
 alfabética.

Exemplo


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 



Nomenclatura Usual

São utilizados os termos 
 cloreto, brometo e iodeto, antecedendo o nome do radical 
 orgânico.

Exemplo


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;
 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 

São encontrados haletos com nomes 
 usuais conhecidos no comércio:

CHCl3: clorofórmio

CHBr3: bromofórmio

CHI3: iodofórmio

CF2Cl2: gás 
 freon



Aplicações dos Haletos Orgânicos

Os haletos participam da síntese de muitos compostos 
 devido à sua alta reatividade, são muito usados em indústrias. 

Exemplos de haletos: 
 Cloreto de etila, BHC, DDT. 
 
 Cloreto de etila: também chamado de cloro-etano, possui 
 fórmula C2H5Cl, é um gás incolor que já foi 
 empregado nos “lança-perfumes” em Carnavais, devido à sua ação como 
 narcótico quando inalado. É usado na obtenção de chumbo-tetraetila 
 (antidetonante da gasolina). 

 
 Tetracloreto de carbono: composto com fórmula CCl4&nbsp;empregado 
 em indústrias como solventes e na medicina. 

 
 Clorofórmio: nome popular do haleto tricloro-metano, 
 fórmula: CHCl3. É um líquido incolor e volátil, possui 
 ação anestésica e pode ser empregado como solvente. 
 
 DDT: essa sigla corresponde ao haleto 
 Dicloro-Difenil-Tricloroetano que já foi muito usado como inseticida (desde 
 1942). O uso do DDT foi proibido por ser tóxico ao homem. 


 
&nbsp;

BHC: Benzeno-Hexa-Clorado é também um 
 inseticida poderoso.



CFC: Sigla para Clorofluorcarbonetos, os populares 
 freons. Estes Haletos são usados como propelentes em aerossóis e como 
 líquido para refrigeração em aparelhos de ar condicionado e geladeiras.







Gás Lacrimogênio: Também conhecido como 
 Clorobenzilideno malononitrilo, é usado por policiais para dispersar 
 multidões em protestos, vandalismos, rebeliões, etc. Este gás produz efeito 
 incapacitante no indivíduo: lágrimas, tosse, irritação da pele e vômitos. O 
 gás lacrimogênio também possui o elemento Cloro como grupo substituinte.


 


 Gás Lacrimogênio sendo lançado.


 FUNÇÕES 
 NITROGENADAS

 



 AMINAS

    

 


 O odor característico do peixe é devido a trimetilamina.

Podem ser consideradas como sendo 
 derivadas do NH3 pela substituição de um, dois ou três 
 hidrogênios por radicais alquila ou arila (aromáticos). Dessa forma, surge a 
 classificação de amina primária, secundária e terciária.

Fórmula geral:



Nomenclatura IUPAC

São citados os nomes dos grupos 
 substituintes em ordem alfabética, seguidos da terminação amina.



As aminas aromáticas nas quais o 
 nitrogênio se liga diretamente ao anel benzênico Ar–NH2 são, 
 geralmente, nomeadas como se fossem derivadas da amina aromática mais 
 simples: 

a Anilina (fenilamina)


 

Outro exemplo:


 

Para aminas mais complexas, 
 consideramos o grupo NH2 como sendo uma ramificação, chamada de
 amino.


 


 


 AMIDAS

    

 


 As amidas entram na composição das proteínas.
Podem ser consideradas como derivadas do NH3 
 pela substituição de um, dois ou três hidrogênios pelos radicais acila
 .

 Grupo Funcional

 

 






Classificação




 Nomenclatura IUPAC

    Prefixo + saturação + amida

 Exemplo

 


 NITROCOMPOSTOS

    

 


 Nitrocompostos entram na composição de explosivos como TNT (trinitrotolueno)


 Podem se considerados como derivados do ácido 
 nítrico
  
 pela substituição do – OH por um radical alquil ou aril; por isso, tem 
 fórmula geral
  
 ou
 .
 


 O grupo funcional é o grupo Nitro
  
 ou –NO2




 Nomenclatura Oficial IUPAC
Usa-se prefixo nitro antecedendo o nome do 
 hidrocarboneto de que se origina o nitro composto.

 Exemplo

 
H3C 
 – NO2

nitrometano

 

 2-nitro-pentano

 
 

 2,4,6-trinitro-fenol (ácido pícrico)

 

 2,4,6-trinitro-tolueno (TNT)

 Outros Exemplos

 


 NITRILAS

    

 
 
 
 
 


 Gás cianídrico utilizado em câmaras de execuções nos EUA e também foi 
 utilizado no campo de extermínio Auschwitz-Birkenau.

Apresentam o grupo funcional:







O próprio
  
 pode ser considerado uma nitrila.

Nomenclatura IUPAC

É dado nome ao hidrocarboneto 
 correspondente seguido da terminação nitrila.


 

Nomenclatura Usual

Usa-se a palavra cianeto e, em 
 seguida, o nome do radical preso ao grupo – C
  
 N.


 

A 
 nitrila mais importante é o propeno-nitrila, empregada na obtenção de 
 borracha sintética e de outros plásticos:


 
Outros Exemplos

 


 HALETOS 
 DE ÁCIDO

    

    São compostos orgânicos que derivam dos ácidos 
 carboxílicos por substituição do grupo hidroxila por halogênio.

 

 

Dos haletos de ácidos, os mais 
 importantes são os que possuem o grupo cloro, denominados cloretos de 
 ácidos.

Nomenclatura IUPAC

Usa-se a palavra cloreto, 
 a preposição de e a seguir o prefixo + saturação + OILA.


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;
 

Outros exemplos:




 ÁCIDOS 
 SULFÔNICOS

    

 


 Ácidos Sulfônicos são utilizados na fabricação de detergentes.


    
Os ácidos sulfônicos são obtidos da substituição de um 
 grupo OH do ácido sulfúrico. Seu grupo 
 funcional é o SO3H.







Para nomeá-los escreve-se ácido, 
 mais o nome do hidrocarboneto correspondente, mais a palavra
 sulfônico.

Exemplos




 COMPOSTOS 
 ORGANOMETÁLICOS

    

 


 Tetraetilchumbo foi utilizado no passado como aditivo da gasolina.

São substâncias que apresentam pelo menos um átomo de 
 metal ligado diretamente ao átomo de carbono. Os metais mais comuns que 
 podem formas essas substâncias são: Mg,
 Zn, Pb e
 Hg.

Entre os organometálicos, os mais importantes são os
 compostos de Grignard, com um radical ligado 
 a um átomo de magnésio, que está ligado a um halogênio. Na sua nomenclatura 
 escrevemos o nome do ânion do halogênio, seguido do radical e da palavra
 magnésio.
Exemplos

 







 TIOCOMPOSTOS


 


 Tiocompostos são os responsáveis pelo odor característico do alho e do 
 gambá.



Tiocompostos são obtidos da troca do oxigênio de um 
 composto por enxofre. Os principais tiocompostos são os
 tioálcoois ou tióis,
 tioéteres, tiocetonas 
 e tiofenóis.

Exemplos


&nbsp;Saiba Mais Sobre Metilmercaptanas...

 
Existem padrões 
 oficiais para os níveis aceitáveis de odores desagradáveis, e a 
 metilmercaptana encabeça esta lista. Esta molécula é a manchete quando é 
 emitida em grandes quantidades, e algumas vezes isto ocorre porque ela é 
 usada industrialmente, por exemplo na fabricação de alguns inseticidas e, 
 compostos similares à metilmercaptana são usados para conferir odor ao gás 
 natural, facilitando assim a detecção de vazamentos de gás.
 
 A metilmercaptana é também 
 produzida naturalmente a partir das bactérias presentes no meio ambiente e, 
 é produzida em nosso organismo quando digerimos a alicina após comer alho ou 
 tomar uma cápsula de alho.
 
 As bactérias são também as 
 responsáveis pela formação da metilmercaptana que produzimos em nossas 
 próprias bocas e que podemos exalar continuamente como mau hálito. A 
 metilmercaptana pode ser formada a partir de nossas próprias proteínasquando 
 elas são quebradas pela ação bacteriana. Nós facilmente detectamos a 
 metilmercaptana quando alguém está conversando conosco - humanos podem 
 detectá-la no ar em níveis de partes por bilhão -mas, curiosamente, não 
 temos a capacidade de sentir a metilmercaptana que nós mesmos produzimos.
 
 
 O mau hálito é causado por várias 
 moléculas, tais como sulfeto de hidrogênio e sulfeto de dimetila,
 mas o 
 principal responsável é a metilmercaptana. O sulfeto de hidrogênio, o 
 tradicional "fedor" dos laboratórios de química, é muito menos cheiroso, o 
 mesmo sendo válido para o sulfeto de dimetila, que é parte constituinte do 
 odor do café recém-preparado. Graham Embery, da Universidade de Gales, em 
 Cardiff, pesquisou as moléculas que contém enxofre e que são encontradas em 
 nossa boca, provenientes da ação bacteriana. Estas bactérias fragmentam os 
 aminoácidos cisteína e metionina presentes nas proteínas, originando então a 
 metilmercaptana. Se o odor de metilmercaptana é muito forte, este é um 
 indicativo de que a sua gengiva encontra-se doente. A metionina é um 
 aminoácido essencial para todas as formas de vida, e a proteína animal 
 contém até 4% deste aminoácido, por isso as bactérias são capazes de liberar 
 metilmercaptana em quantidade suficiente para tornar o seu hálito 
 desagradável.
 
 Uma sugestão para aqueles que 
 exalam quantidades apreciáveis de metilmercaptana é o uso de cremes dentais 
 que contenham agentes que atuem contra a formação de placas, tais como sais 
 de zinco e estanho. Estes metais interferem nas enzimas das bactérias que 
 produzem a metilmercaptana. Tradicionalmente, acredita-se que anti-sépticos 
 bucais curam o mau hálito, porém eles não fazem mais do que limpar a boca e 
 disfarçaro odor ofensivo. Uma boa enxaguada com um anti-séptico bucal 
 eliminará cerca da metade das bactérias bucais. Uma maneira mais popular de 
 limpar a boca é aumentar a quantidade de saliva, mascando chicletes.
 
 
 Nossos 
 pés podem também conter micróbios que liberam metilmercaptana, especialmente 
 se fornecemos a eles um ambiente adequado tais como meias sujas e sapatos 
 abafados. Nos nossos pés as bactérias da classe
 Staphylococci e
 Coryneform aeróbicos são as 
 responsáveis pela produção da metilmercaptana. Estas bactérias florescem em 
 condições de aumento de alcalinidade, condições essas encontradas em meias 
 sujas e sapatos abafados. Se você tem pés "cheirosos", então a solução 
 química é colocar em seus sapatos palmilhas especiais contendo carvão - esta 
 palmilha contém camadas de carbono que absorvem a metilmercaptana. Uma vez 
 que a quantidade de metilmercaptana é diminuta, as palmilhas funcionarão por 
 várias semanas.
 
 A metilmercaptana é o membro 
 mais simples de uma série de compostos nos quais podem existir cadeias de 
 até 20 átomos de carbono ligados a um átomo de enxofre. A metilmercaptana 
 apresenta apenas um átomo de carbono. Mercaptanas com três, quatro átomos de 
 carbono são as que encontramos quando cheiramos o gás de cozinha proveniente 
 de um vazamento. Uma mercaptana com 18 átomos de carbono em cadeia é usada 
 como cera em polidores de prata.
 
 
 A 
 maior desvantagem na fabricação e no transporte da metilmercaptana para fins 
 industriais é o seu baixo ponto de ebulição, de apenas 6°C. Por sorte ela 
 pode ser facilmente transformada em uma substância química similar, o 
 dissulfeto de dimetila (DMDS), um líquido amarelo que ferve a 110°C. Este 
 composto consiste em duas moléculas de metilmercaptana unidas entre si pelos 
 átomos de enxofre. O DMDS é ligeiramente menos odorífico que a 
 metilmercaptana, mas é muito mais fácil e seguro de transportar, sendo a 
 maior parte deste produto produzido na cidade de Lacq, situada no sudoeste 
 da França, onde o gás natural contém grandes quantidades de sulfeto de 
 hidrogênio. O sulfeto de hidrogênio contido no gás natural reage 
 primeiramente com metanol originando metilmercaptana, que então é convertida 
 em DMDS.
 
 A metilmercaptana é usada 
 industrialmente para fabricar pesticidas, especialmente para eliminar ervas 
 daninhas das colheitas como trigo, milho e arroz. A sua principal utilização 
 na indústria é para regenerar o catalisador usado no refino do petróleo. 
 Metilmercaptana também é usada para fazer a metionina, um aminoácido que 
 pode ser deficiente em nossa dieta.
 
 Algumas rações para animais 
 são hoje fortificadas pela adição de metionina, aumentando conseqüentemente 
 a sua quantidade na carne e no leite.


 ANIDRIDOS

    

 


 Anidrido ftálico largamente usado na indústria na produção de corantes (fluoresceína 
 e derivados, rodamina e derivados, inseticidas, plastificantes, em farmácia, 
 em química analítica, etc. Uma bem conhecida aplicação de sua reatividade é 
 a preparação de corantes derivados da antraquinona.


    
São derivados dos ácidos 
 carboxílicos, que resultam da desidratação dos ácidos. Apresentam a fórmula 
 geral:


 

Obs.– Podemos substituir R – e 
 R’– por Ar–


 Nomenclatura IUPAC

O nome do anidrido é igual ao 
 nome do ácido que lhe deu origem, precedido do termo anidrido. Quando 
 o anidrido é formado por ácidos diferentes, devemos citar primeiro o nome do 
 ácido de menor cadeia carbônica.


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 


 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 


 
    
    


 FUNÇÕES 
 MISTAS

    
Existem compostos nos quais há mais de uma função. Nesse 
 tipo de composto, somente uma das funções presentes será considerada 
 principal. Todas as demais funções serão consideradas radicais.



  
  
   

    
    

     

      
       

        
        

        Função

        
        

        Prefixo
        (quando 
        não for função principal)

       

        
        

        Ácido 
        Carboxílico
        

        
        

        sempre é 
        considerado função principal

       

        
        

        Nitrila
        
        

        
        

        ciano-

       

        
        

        Aldeído
        
        

        
        

        oxo-
        (formil- 
        quando o radical todo for uma ramificação)

       

        
        

        Cetona
        
        

        
        

        oxo-

       

        
        

        Amina
        
        

        
        

        amino-

       

        
        

        Álcool
        
        

        
        

        hidróxi-

       

        
        

        Nitrocomposto
        

        
        

        nitro-

       

        
        

        Haleto Orgânico
        
        
        R-F, R-Cl, R-Br, R-I

        
        

        flúor-, cloro-, 
        bromo, iodo-

       

        
        

        Éter
        
        

        
        

        óxi- (para o menor 
        radical)

       


     

     

     &nbsp;&nbsp;&nbsp; 
     Com 
     esta tabela podemos então dizer qual função será considerada 
     principal e qual será considerada ramificação. Se temos em 
     um mesmo composto, por exemplo, as funções nitrocomposto, 
     aldeído e álcool, com a ajuda da tabela de prioridade, 
     saberemos então que o Carbono 1 deve ser o da função 
     aldeído, que usaremos os prefixos nitro- e hidróxi- para 
     indicar a posição das funções nitrocomposto e álcool. Veja 
     alguns exemplos mais detalhados:


      
       

        
        

        
        
        Fórmula Estrutural

        
        

        
        
        Funções Presentes
        
        
        (primeira linha com menor prioridade
        e última com maior prioridade)

        
        

        
        
        Nome

       

        
        

        

        
        

        
        ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
        
        Amina 
        (carbono 4) 


        
        ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
        
        
        Álcool (carbono 2) 


        
        ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
        
        
        Cetona (carbono 3) 


        
        ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
        
        
        Aldeído (carbono 5) 


        
        ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
        
        Ácido 
        Carboxílico (carbono 1) 

        
        

        Ácido
        4-Amino-2-Hidróxi-3,5-Dioxo
        Pentanóico

       

        
        

        

        
        

        
        ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
        
        
        Haleto Orgânico (2 cloros, carbono 4)
        


        
        ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
        
        
        Álcool (carbono 5) 


        
        ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
        
        Amina 
        (carbono 5) 


        
        ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
        
        
        Cetona (carbono 3) 


        
        ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
        
        
        Aldeído (carbono 7) 


        
        ·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
        
        
        Nitrila (carbono 1) 

        
        

        
        
        4,4-Dicloro-5-Hidróxi-5-Amino-3,7-Dioxo-Heptanonitrila

       

        
        

        

        
        
         

         
         Amina (carbono 2) 
         

         
         Aldeído (carbono 2) 
         

         
         Ácido Carboxílico (carbonos 1 e 3) 
         


        
        
        

        
        Ácido 
        2-Amino-2-Formil
        
        
        Propanodióico

       

        
        

        

        
        
         

         
         Éter (2 
         carbonos, 
         carbono 1) 
         

         
         Nitrocomposto 


        
        
        

        
        1-Etóxi-2-Metil-1-Nitropropano

       


     

     



    
   


  

 Veja outros exemplos: