Exercício sobre Ligações Químicas
Autor: Jonatas Oliveira | Publicado: 2012-07-21T09:41:00-07:00



1 - A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham
um par de elétrons, chama-se:

a) covalente.

b) metálica.

c) iônica.

d) dupla.

e) dativa.




2 - A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y
será:

a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo
7A.

b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y,
halogênio.

c) covalente normal, se X e Y forem
átomos do mesmo não-metal.

d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo
sempre um elétron de X e outro de Y.

e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de
reticulados cristalinos.



3 - Da combinação química entre átomos de magnésio e
nitrogênio pode resultar a substância de fórmula

Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7)

a) Mg3N2

b) Mg2N3

c) MgN3

d) MgN2

e) MgN



4 - Analise a posição de alguns elementos na Classificação
Periódica (Tabela A) e as suas tendências em formarem ligações químicas (Tabela
B), como especificado adiante





A única opção que relaciona corretamente o elemento químico
e sua característica, quando ocorre a possível ligação, é:

a) 1D; 2A; 3C; 4F

b) 1D; 2B; 3A; 4F

c) 1D; 2F; 3E; 4C

d) 1D; 2B; 3A; 4E

e) 1D; 2F; 3A; 4C



5 - Os elementos X e Z têm configurações eletrônicas

1s22s22p63s23p64s2
&nbsp;e&nbsp;
1s22s22p63s23p5

respectivamente. Quais das afirmativas a seguir são
corretas?



(I) Os dois elementos reagirão para formar um sal de
composição X‚Z

(lI) O elemento X é um metal alcalino

(III) O núcleo do elemento Z tem 17 prótons

(IV) A ligação química entre os dois elementos é apolar

(V) O elemento Z é um gás



a) I, II e IV

b) III e V

c) II, III e V

d) II e V

e) I, II, III, IV e V



6 - Considere 4 elementos químicos representados por: X, A,
B e C. Sabe-se que:

- os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da tabela
periódica;

- A, B e C apresentam números atômicos consecutivos, sendo o
elemento B um gás nobre.

É correto afirmar que:

a) o composto formado por A e C é molecular e sua fórmula é
AC.

b) o composto formado por A e C é
iônico e sua fórmula é CA.

c) O composto AX apresenta ligação coordenada, sendo sólido
a 20°C e 1 atm.

d) Os elementos A e X apresentam eletronegatividades idênticas,
por possuírem o mesmo número de elétrons na última camada.

e) C é um metal alcalino-terroso e forma um composto
molecular de fórmula CX2.



7 - Quando o elemento X (Z =19) se combina com o elemento Y
(Z =17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação
são, respectivamente:

a) XY e ligação covalente apolar.

b) X2Y e ligação covalente fortemente polar.

c) XY e ligação covalente coordenada.

d) XY2 e ligação iônica.

e) XY e ligação iônica.



8 - A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre
quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba (Z = 56) e Cl (Z = 17) são,
respectivamente:

a) Ba2Cl e dativa.

b) BaCl e iônica.

c) Ba2Cl2 e covalente normal.

d) BaCl2 e iônica.

e) BaCl e covalente normal.



9 - A ligação iônica ocorre entre:

a) metal + metal

b) metal + ametal

c) ametal + ametal

d) metal + gás nobre

e) ametal + gás nobre



10 - A ligação química entre um metal e um ametal é
denominada:

a) iônica

b) covalente

c) metálica

d) catiônica

e) aniônica



11 - A ligação covalente ocorre entre:

a) metal + metal

b) metal + ametal

c) ametal + ametal

d) metal + gás nobre

e) ametal + gás nobre



12 - A ligação entre um ametal e outro ametal é denominada:

a) iônica

b) covalente

c) metálica

d) direta

e) indireta



13 - A ligação metálica ocorre entre:

a) metal + metal

b) metal + ametal

c) ametal + ametal

d) metal + gás nobre

e) ametal + gás nobre



14 - A ligação entre um metal e outro metal é denominada:

a) iônica

b) covalente

c) metálica

d) dupla

e) anormal



15 - Qual o composto que apresenta ligação iônica?

Dados:P (Z=15), S (Z=32), O (Z=16), H (Z=1), CØ (Z=17), Na
(Z=23)

a) P4

b) SO2

c) HCl

d) NaCl

e) H2



16 - O oxigênio de Z = 8 pode formar composto iônico quando
se combina com:

a) H (Z = 1)

b) Mg (Z = 12)

c) S (Z = 16)

d) F (Z = 9)

e) Cl (Z = 17)



17 - Na combinação entre dois átomos de Y (Z=17) e W, que é metal
alcalino, forma-se o composto de fórmula

a) WY

b) WY2

c) W2Y

d) W3Y

e) W4Y



18 - O oxigênio de Z = 8 pode formar composto molecular
quando se combina com

a) Na (Z = 11)

b) Mg (Z = 12)

c) K (Z = 19)

d) N (Z = 7)

e) Ca (Z = 20)



19 - Um elemento X possui Z=19. Ao se combinar com cloro,
formará um composto de fórmula:

a) XCl

b) X2Cl

c) XCl3

d) XCl2

e) X3Cl



20 - Nos compostos moleculares, os átomos se unem por
ligações covalentes que são formadas por:

a) doação de elétrons

b) recepção de elétrons

c) doação de prótons

d) recepção de prótons

e) compartilhamento de elétrons



21 - A fórmula molecular do provável composto formado entre
átomos de hidrogênio (Z=1) e fósforo (Z=15) é:

a) PH3

b) FH3

c) BH3

d) ZH3

e) H3F



22 - A fórmula molecular da amônia é NH3.
Sabendo-se que o hidrogênio possui apenas um elétron na camada de valência,
quantos elétrons deve possuir o nitrogênio em sua camada de valência?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5



23 - Ácidos são compostos moleculares, logo, entre os átomos
que os constituem ocorrem ligações:

a) iônicas

b) covalentes

c) metálicas

d) eletrovalentes

e) homogêneas



24 - Dados os elementos químicos com seus símbolos e números
atômicos: 



I) Hidrogênio - H (Z = 1)

II) Oxigênio -&nbsp; O (Z =
8)

III) Sódio -&nbsp; Na (Z =
11)

IV) Enxofre - S (Z = 16)

V) Cálcio -&nbsp; Ca (Z =
20) 



Unem-se por ligações covalentes, átomos de:

a) H/O e H/Na

b) O/Na e O/S

c) Na/S e S/Ca

d) S/H e S/O

e) Ca/Na e Ca/H



25 - Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons
na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto

a) covalente, de fórmula XY.

b) covalente, de fórmula XY2.

c) covalente, de fórmula X2Y3.

d) iônico, de fórmula X2+Y2-.

e) iônico, de fórmula X+2Y2-.



26 - Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário
iônico com um elemento X do grupo 7A. Assinale, entre as opções abaixo, a
fórmula mínima do respectivo composto:

a) MX

b) MX2

c) M2X

d) M2X7

e) M7X2



27 - A fórmula do composto formado, quando átomos do
elemento genético M, que formam cátions trivalentes, ligam-se com átomos do
elemento Y pertence à família dos calcogênios, é:

a) M3Y2

b) M2Y3

c) MY3

d) M3Y

e) M2Y



28 - O cloreto de cálcio, composto iônico, apresenta fórmula
CaCl2. O número total de elétrons do cátion e o número total de
elétrons do ânion são, respectivamente,

a) 20 e 17.

b) 17 e 20.

c) 19 e 18.

d) 18 e 18.

e) 18 e 19.



29 - Um elemento X que apresenta distribuição eletrônica em
níveis de energia, K=2, L=8, M=8, N=2, forma com

a) um halogênio Y um composto molecular XY.

b) um calcogênio Z um composto
iônico XZ.

c) o hidrogênio um composto molecular HX.

d) um metal alcalino M um composto iônico MX.

e) um halogênio R um composto molecular X2R.



30 - Um elemento X do terceiro período da Tabela Periódica
forma com o magnésio o composto MgX e, com o hidrogênio, H2X .

O número de elétrons da última camada de X é:

a) 1

b) 2

c) 4

d) 6

e) 7



31 - De acordo com Linus Pauling, uma substância é
considerada iônica quando a diferença entre os valores das eletronegatividades
de seus componentes é igual ou superior a 1,7. No entanto, por outros motivos,
algumas substâncias não são iônicas mesmo obedecendo a esta regra. Analise as
substâncias apresentadas a seguir.



I - NaCl

II - HF&nbsp; 

III – Fe2O3&nbsp;&nbsp; 

IV – K3N&nbsp;&nbsp;&nbsp;


V – WO3



Pode-se afirmar que NÃO são iônicas:

a) a I e a II apenas.

b) a I e a V apenas.

c) a II e a IV apenas.

d) a II e a V apenas.

e) a III e a V apenas.



32 - Na reação entre o metal alumínio (Al) e solução
concentrada de hidróxido de sódio há formação do íon Al(OH)4­
(ânion com uma carga negativa).

Nessa reação cada átomo de alumínio

a) ganha 1 elétron.

b) perde 3 elétrons.

c) ganha 3 elétrons.

d) perde 4 elétrons.

e) perde 5 elétrons.



33 - O átomo "A" pertence à família dos metais
alcalinos terrosos da tabela periódica. O átomo "B" pertence à
família dos halogênios da tabela periódica. O composto resultante da ligação
entre os átomos "A" e "B" é

a) um sal do tipo A2B - iônico.

b) um sal do tipo AB2 -
iônico.

c) uma base do tipo AB2 - molecular.

d) um sal do tipo AB2 - molecular.

e) uma base do tipo A2B - iônico.



34 - Estão representadas por X, Y e Z as configurações
eletrônicas fundamentais de três átomos neutros:



X 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2



Y 1s2 2s2 2p3



Z 1s2 2s2 2p6 3s2
3p5



Pode-se concluir que:

a) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e
de fórmula X2Z.

b) A espécie formada por Y e Z é predominantemente covalente
e de fórmula YZ.

c) A espécie formada por X e Z é
predominantemente iônica e de fórmula XZ2.

d) A espécie formada por X e Y é predominantemente covalente
e de fórmula X2Y3.

e) A espécie formada por Y e Z é predominantemente iônica e
de fórmula YZ3.



35 - A tabela a seguir apresenta estruturas de Lewis para
alguns elementos. (Os pontos representam elétrons de valência.)




Estão CORRETAMENTE representadas as seguintes estruturas:

a) I, IV, V.

b) I, II, III.

c) II, III, V.

d) II, IV, VI.

e) III, V, VI.



36 - As substâncias cujas fórmulas são



&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CO2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; KI&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2O



representam, da esquerda para a direita, exemplos de
compostos:

a) iônico - covalente polar - covalente apolar

b) covalente polar - covalente apolar - iônico

c) covalente apolar - iônico -
covalente polar

d) iônico - covalente polar - covalente apolar

e) covalente apolar - covalente polar – iônico





37 - Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo
propondo que átomos podem se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento
de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos
classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica,
ligação metálica e ligação covalente.

Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm
apenas ligações covalentes.



a) H2O, C60, Ag e LiH

b) O2, NaCl, NH3 e H2O

c) CO2, SO2, H2O e Na2O

d) C60, Cl2,
NH3 e CO2

e) C60, O2, Ag e KCl.



38 - A tabela abaixo apresenta pares de elementos químicos e
a classificação das suas ligações interatômicas. Todos os elementos são
representativos e não pertencem à família do carbono nem ao grupo dos
halogênios.




Baseando-se nas informações fornecidas, podemos classificar
o elemento químico de número III como:

a) metal

b) ametal

c) gás nobre

d) semimetal



39 - Apresentam somente ligações covalentes:



a) NaC3 e H2SO4.

b) Mn2O3 e MgH2.

c) HCl e Cl2O3.

d) KNO3 e LiF.

e) LiOH e CsI.



40 - As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s)
e Cl2(g), são respectivamente:

a) metálica, covalente polar,
iônica, covalente apolar.

b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.

c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente
apolar.

d) metálica, iônica, iônica, covalente polar.

e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.