A Tabela Periódica ao Longo da História
Autor: Quipibid | Publicado: 2017-09-10T10:41:00-03:00


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ValdireneSodré

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Olá, pessoal! 

Hoje iremos entender como a classificação dos elementos químicos foi uma
das grandes conquistas da Química. Através dela foi possível entender o conhecimento
de forma clara, simples e resumida.

Na​ ​segunda​ ​metade​ ​do​ ​século​ ​XIX, ​ ​muitos ​ cientistas​​ tinham​ ​ o​ ​ interesse​ ​ em​ ​ saber​ ​ quantos​ elementos​ ​químicos​ ​existiam. A ideia de elemento químico
era algo novo, apesar de materiais como ouro, prata, ferro e cobre serem
conhecidos desde a Antiguidade, foi o alquimista chamado Henning Brand que
descobriu o primeiro elemento químico, em 1669 o fosforo, um elemento que não
reage com oxigênio (FELTRE,2004). 



FIGURA 1: Henning Brand



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Fonte: http://ciclodofosforo.blogspot.com.br/2012/06/



Brand na tentativa de descobri a pedra filosofal que transformaria
qualquer mental em ouro deu luz à química. Ele isolou artificialmente o
fosforo, a partir da destilação da urina obtendo um material que brilhava no
escuro e pegava fogo. Dalton​ ​ (​ 1766-1844) ​ foi​ ​ uns​ ​ dos​ ​ primeiros​ ​ a​ ​ tentar​ ​​organizar os ​ elementos​ ​ através​ ​ do​ ​ seu​ ​ modelo​ ​ atômico. ​ O​ ​químico​ ​sueco​ ​Jons​ ​Jacob​ ​Berzelius​ ​ (1779-1848), ​ ​acredito ​ na​ ​ teoria​ ​ atômica​ ​ de​ ​ ​Dalton, achava ​ que​ ​ sabendo​ ​ ​detalhadamente​ ​sobre​ ​a​ ​massa ​​de ​cada​​ ​elemento ​​sua​ ​ordenação seria​ ​mais​ ​fácil (FELTRE,2004).

Na ​ tentativa​ ​ ​de​ ​conseguir​ ​sua​ ​meta,​ ​começou​ ​a​ ​medir​ ​a​ ​massa ​ atômica​ ​ de​ ​ cada​ ​ ​elemento conhecido.​ ​Em​ ​1818,​ ​ele​ ​havia​ ​determinado ​​as​ ​massas​ ​de​ ​45​ ​dos​ ​49​ ​elementos​ ​conhecidos na ​​época.​ ​Em​ ​1860,​ ​o​ ​químico​ ​Stanislao​ ​Canizzaro​ ​(1826-1910)​ ​fez​ ​a​ ​distinção​ ​entre átomos ​​e​ ​moléculas​ ​padronizando​ ​as​ ​massas ​ atômicas,​ ​ assim​ ​​foi​ ​possível​ a​​ ​descoberta ​​de vários ​ elementos,​ ​ como​ ​ o​ ​ silício,​ ​ o​ ​ potássio​ ​ e​ &nbsp;​o​ ​​alumínio. Várias​ teorias​ ​ foram​ ​ propostos​ ​ ​por ​ ​alguns ​ cientistas​ ​ ​na​ ​tentativa​ ​de​ ​agrupar ​​os​ ​elementos levando ​ em​ ​ consideração​ ​ ​as​ propriedades​ ​​físicas​ ​e​ ​químicas.&nbsp; 

Dobereiner ​ com​ ​ sua​​ ​“Lei​ ​dos​ ​Tríades”, ​onde o elemento central da Tríade era supostamente
​a média
das massas atômicas do primeiro e terceiro membro em1817. 

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; Chancoutroir​ ​com​ ​seu​ ​“Parafuso​ ​Telúrico, ​ em​ ​ 1862.&nbsp;Newlands​ ​com​ ​a​ ​“Lei​ ​das​ ​Oitavas”, em 1864. A proposta era que
os elementos poderiam ser colocados num modelo periódico de oitavas, grupos de
oito em ordem crescente de suas massas atômicas seu modelo fazia uma analogia com
as setes escalas musical (FELTRE,2004).



FIGURA 2: Lei​ ​das​ ​Oitavas



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Fonte:
https://www.slideshare.net/isadoragirio/historia-tabela-peridica



Mas, que conhecimento faltava para os químicos da época resolvessem esses
quebra cabeças?

Havia​ ​consenso​ ​entre​ ​os​ ​cientistas​ ​frente​ a​​ organização​ ​ dos​ ​ elementos,​ ​ as​ ​ ​suas propriedades​ ​eram​ periódicas,​ ​ ou​ ​ seja,​ &nbsp;​que​​ &nbsp;se​ ​ reproduzem​​ &nbsp;em​ ​ intervalos.​ ​ Foi​ ​ assim​​ &nbsp;que​ Dimitri​ ​Mendeleev​ ​na​ ​busca​ ​por ​​um​ ​padrão​ ​criou​ ​as​ ​cartas​ ​de​ ​cada​ ​elemento,​ ​com​ ​seus símbolos ​ e​ ​ propriedades.​&nbsp;
Ele os colocou em ordem crescente de massas atômicas, distribuídos em
oito colunas verticais e doze faixas horizontais verificou que variam as
propriedades variam periodicamente a medida que massas atômicas aumentavam.

Segundo​ ​os​ ​historiadores​ ​após​ ​três​ ​dias​ ​sem​ ​dormir, ​ ​ele​ ​teria​ ​pegado​ ​no​ ​sono​ ​e ​​sonhando com ​ 63​ ​ elementos. ​ ​​Em​ ​1869, ​ Mendeleev​ ​ fez​​ ​esboço​ ​da ​ Tabela​ ​ ​periódica, deixou alguns espaços em
branco ele prévio que novos elementos seriam descobertos e chegou a descreve as
características de alguéns deles, pouco tempo depois foram descobertos o Gálio,
Germânio e Escândio.



FIGURA 3: Esboço da tabela periódica



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&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; Fonte: http://www.infoescola.com/quimica/classificacao-periodica-de-mendeleev/



Mas ainda falta mais a ser descoberto, eis que surge Henry ​ Monseley (1887-1915), ​ ​​ um​ ​físico​ ​inglês, descobriu com sua
técnica de cristalografia&nbsp; &nbsp;​que ​ o​ ​ ​centro ​ ​do ​ átomo​ ​ era​ ​ ​o ​ ponto​ fundamental, ​ determinando​ ​ a​ ​​quantidade​ ​de​ ​prótons​ ​dos​ átomos, ​ ​ ​ou​ ​seja, ​ ​o​ ​número atômico, ​ passando​ a​ ​ ser​ ​ escrita​ ​ em​​ ordem​ ​ crescente.



FIGURA 4: Tabela periódica atual



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Fonte: http://www.brasil2017.com.br/tabela-periodica-atualizada.html



A tabela atual nos traz muitas informações. Repare que ao longo dos
períodos os potenciais de ionização aumentam da direita para a esquerda e ao
longo dos grupos de baixo para cima, já o raio atômico aumenta no sentido contrário.
A afinidade eletrônica, que é capacidade de recebem elétrons extras aumentam a média
que o raio atômico diminui. Há vários grupos na tabela os metais, os semi
metais, o não metais e os gases nobres, ao todo temos 118 elementos conhecidos
desses 92 são encontrados na natureza e 22 são sintéticos (produzidos
artificialmente).