Autor: química e você! | Publicado: 2012-05-21T18:23:00-07:00



* Diluição de solução





&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Diluição de solução consiste em adicionar
um solvente em alguma solução ocorrendo a diminuição da sua concentração, a
massa inicial e a massa final do soluto irão permanecer&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  constante e apenas seu volume aumentará com &nbsp;isso concluímos que a concentração final é
menor do que a inicial.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Diluir uma solução tem como significado
adicionar solvente ou retirar soluto e para concentrar uma solução é o inverso,
retira-se solvente ou adiciona soluto. 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Não esqueça que para concentração comum
usamos a fórmula&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; C=massa
sobre volume e para concentração molar&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;M= nº de mols sobre volume.

&nbsp;&nbsp; 







&nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;

&nbsp; &nbsp;V1 = Volume inicial&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;

&nbsp;
V2 = Volume final

&nbsp;
M = massa&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

&nbsp;M = massa

&nbsp;C1 = Concentração inicial&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

C2 = Concentração final&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;



Fórmulas

&nbsp;
&nbsp;Ci = m / V&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;


&nbsp;
Cf = m / Vf

&nbsp;M=Ci x Vi&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

&nbsp;m = Cf x Vf&nbsp;&nbsp;&nbsp;



Postado por :

Matheus Bortolansa.





* Mistura de solução sem reação química



&nbsp;&nbsp;&nbsp; Nas misturas de solução sem reação química
ocorrerá uma nova solução que irá possuir uma concentração intermediária entre
as concentrações das duas soluções utilizadas no experimento, essa mistura pode
ser feita com solutos iguais ou diferentes.





Fórmulas

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

&nbsp; &nbsp;&nbsp;C1 = m1 / V1&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

&nbsp;
C2 = m2 / V2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

&nbsp;Vf = V1 + V2

&nbsp; &nbsp;M1=C1 x V1&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

m2 = C2 x V2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

&nbsp;&nbsp;
Mf = M1 + M2

&nbsp; Cf = Mf / Vf

&nbsp; &nbsp;Mf = Cf x Vf





*Concentração comum
(g/L)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;

MF = m1 + m2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;

Mf x
Vf = m1 x v1 + m2 x v2

*Concentração molar (mol/L)



Nf = n1 + n2

Mf x Vf = m1 x v1 + m2 x v2

Postado por: Matheus Borolansa





·&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;●&nbsp;Mistura de soluções COM reação química
(TITULAÇÃO)








    Ocorrem quando se mistura uma solução de um ácido com uma solução de uma base,ou uma solução de oxidante com uma soluçã de um redutor,ou uma solução de dois sais que reagem entre si.






&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;

São necessários 4 passos :





1º Passo:&nbsp; Reação
de neutralização

2º Passo: Determinar o número de mols da solução padrão
utilizados

3º Passo: Determinar o número de mols de soluto na
solução problema

4º Passo:&nbsp;
Determinar a concentração da solução problema



·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
Exemplo:

01-Determine a concentração de uma
solução de hidróxido de magnésio de 200 ml que utilizou na titulação 40 ml de
uma solução de ácido nítrico:



1º Passo: Reação de neutralização:

Mg(oh)2&nbsp; + Hno3 – 

1mg(OH)2&nbsp; + 2HN03
– Produtos

1 mol&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2
Mols ( estequiometria)



2º Passo: Determinar o número de mols da solução padrão
utilizados:

HNO3 = 40 ml

MHN03=2 mols

1 L soução – 2
molsHn03

0.04l – x

X= 0.08 mls HNO3 



3º Passo: Determinar o nº de mols de soluto na solução
problema:

1 mol mg(OH)2 – 2
molsHNO3

X &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;-- 0.08molsHN03

X=0.04Mols MG(OH)2



4º Passo: Determinar a concentração da solução problema:

MG(OH)2 = Nº de molsn/Volume

Mmg(0h)2= 0.04/0.2

Mmg(oh)2 = 0.2 M/L 



Postado por: Gabriela Sena

·&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;



&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;● Gases

As substancias gasosas
exercem uma importância vital para a manutenção do meio ambiente e tem nossa
utilização cotidiana



*Características gerais:

- Moléculas com grande
mobilidade:

Aumento da temperatura e da
energia cinética molecular



-Sistemas sem forma ou
volume fixos: os sistemas formados por gases apresentam a forma e o volume do
recipiente.



- Grande compressibilidade:
as moléculas gasosas podem ser comprimidas aumentando-se a pressão sobre o
sistema.



- Compostos moleculares:
com exceção dos gases nobres, os sistemas gasosos são formados por moléculas
cujos átomos se unem por ligações covalentes.



- São miscíveis entre si : moléculas gasosas
sempre se misturam entre sis em quaisquer proporções,formando sistemas
homogêneos.

&nbsp;&nbsp;

Postado por: Gabriela Sena





&nbsp; &nbsp; ● Diferença entre vapor e
gás:



- Vapor:

O vapor sofre liquefação
pelo simples abaixamento da temperatura do sistema ou pelo simples aumento da
pressão do sistema



- Gás:

O gás não sofre liquefação
pelo simples abaixamento da temperatura do sistema ou pelo simples aumento da
pressão do sistema



*Conceitos Importantes:



- Pressão:

É a força que um determinado número de
partículas exerce sob a superfície de um recipiente



- Temperatura:

Mede o grau de agitação(energia
cinética e vibracional) das partículas de um sistema



- Calor:

Energia térmica em transito que vai
espontaneamente do corpo mais quente para o corpo mais frio.



- Volume:

É o espaço ocupado por um corpo no
tridimensionalmente. 



Postado por:Gabriela Sena