AQI - Exercícios de Espectrometria
Autor: Prof. Barbosa | Publicado: 2012-08-04T22:43:00-03:00



Espectrometria



A
espectrometria baseia-se na medida e interpretação da radiação eletromagnética
absorvida por átomos, moléculas ou outras espécies químicas.&nbsp; Fórmula mais utilizada&nbsp;&nbsp;&nbsp; A =&nbsp;&nbsp;
a. b. c



&nbsp; 

1. Um Químico&nbsp; preparou uma solução de padrão de,
DICLOFENACO POTÁSSICO (Antiinflamatório) a 0,0002M. Essa solução foi
analisada em um espectrofotômetro VIS. Considerando o caminho óptico do
equipamento igual a 1cm, o valor da absortividade molar de 2025 M-1 cm-1. O
valor de absorbância obtido pelo aparelho será:





2&nbsp;
Uma solução de um fármaco apresenta absortividade molar de 8,5x103 cm-1

M-1&nbsp; em 450 nm.

a) Qual será a absorbância de uma
solução do fármaco na concentração de

1,2x10-5 mol
L-1 quando medido em 450 nm em cubetas de 1,00 e 5,00 cm?

b) Calcule a concentração do fármaco em
1 amostra que apresentam&nbsp; absorbância de
0,300 quando medida em 450 nm numa cubeta de 1,00 cm?



3) A
580 nm, o comprimento de onda máximo de absorção, o complexo FeSCN2+
tem uma absortividade molar de 7.00x103 cm-1M-1.
Calcular a concentração de ferro(II), presente numa amostra de água da rede,
quando 50.0 mL dessa água são tratados com um excesso de KSCN e diluidos a
100.0 mL, sabendo que a absorbância da solução é 0.506, a 580 nm, quando medida
numa célula de 1.00 cm (caminho óptico).



4) Uma água poluida tem cerca de 0,1 ppm de
cromo (M=52 g.mol-1). A determinação do Cr(VI) é feita por estudos
de absorção no visível do seu complexo difenilcarbazida (lmax=540
nm e emax=41700
L.mol-1.cm-1). Qual o caminho óptico que se deve escolher
para que a medida de absorbância dessa água seja de cerca de 0,4?



5) Para a determinação da concentração de
fosfato num pesticida é necessário primeiro a hidrólise trifosfatos, que possam
existir na amostra. Assim, um método colorimétrico baseado na absorção de um
complexo amarelo de fosfato e vanadomolibedato de amónia pode ser utilizado. O
complexo é formado por reação de 20 mL de solução de fosfato com 5,0 mL de
vanadomolibedato de amónia. Foram preparados uma série de padrões, tendo sido
efetuadas as medidas de absorbância a 415 nm com uma célula de caminho óptico
de 1,0 cm; os resultados são apresentados na tabela seguinte:





 

  
  
Solução

  
  
Concentração (Mol/L)

  
  
Absorbãncia

 

  
  
S0

  
  
0.0000

  
  
0

 

  
  
S1

  
  
0.0001

  
  
0.15

 

  
  
S2

  
  
0.0002

  
  
0.28

 

  
  
S3

  
  
0.0003

  
  
0.4

 

  
  
S4

  
  
0.0004

  
  
0.55

 

  
  
S5

  
  
0.0005

  
  
0.7

 





a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Desenhar
a curva de calibração que resulta desta análise.

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Uma
solução de concentração desconhecida, obtida por hidrólise de 1 g de pesticida,
tratada de modo idêntico tem uma absorbância de 0,45. Determine a concentração
de fosfato desta solução.



6) Calcular a média
e o desvio padrão relativo de uma amostra contendo ácido acetilsalicílico em
uma cápsula utilizando a técnica de espectrometria. Os valores obtidos de
concentração foram 20,06 %; 19,86 % ; 20,20 %; 18, 75%; 18,75%; 17,53%; 19,98%;
19,56%. O exercício poderá ser feito em calculadora ou por cálculos
estatísticos.