Leis Ponderais
Autor: HCl | Publicado: 2014-03-12T20:36:00-03:00


Professor: Davidson HCL.





FISICO-QUÍMICA

I - LEIS PONDERAIS

Lei de Lavoisier ou Lei da conservação da massa: em uma reação química que se processa em um
     sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas
     dos produtos. 
Lei de Proust ou Lei das proporções fixas: a proporção em massa das substâncias que reagem
     e que são produzidas em uma reação química é sempre constante e
     invariável. 
Lei de Dalton ou Lei das proporções múltiplas: quando duas substâncias simples reagem entre si
     para formar compostos diferentes, se a massa de uma delas permanecer
     constante, a massa da outra substância irá variar numa relação de números
     inteiros e pequenos.




II - LEIS VOLUMÉTRICAS

1.ª Lei de
Gay-Lussac: nas mesmas
condições de temperatura e pressão os volumes gasosos de reagentes e produtos
estão em, uma proporção de números inteiros e pequenos.

Ex.: 1N2(g)
+3 H2(g) ®2NH3(g)

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 12L&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 36L&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
24L 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1L&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3L&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
2L

Proporção de
números inteiros e pequenos: 1: 3: 2.

Obs.: Veja que
quando se trabalha com substâncias na fase gasosa não se pode raciocinar como
se estivéssemos trabalhando com massas, ou seja a Lei de Lavoisier não é válida
para a conservação de volume. (Na reação acima 48L dos reagentes formaram
apenas 24L de produto, ou seja, houve uma contração de volume, fato comum nas
reações que envolvem substâncias na fase gasosa).



2.ª Lei de
Gay-Lussac: quando duas
substâncias na fase gasosa reagem entre si para formar compostos diferentes, se
o volume de um deles permanecer constante, o volume da outra substância irá
variar numa relação de números inteiros e pequenos.

Obs.: Essa lei é
idêntica a Lei de Dalton, só que aqui estamos trabalhando com volumes, ou seja
com substâncias na fase gasosa.





III - RELAÇÕES BÁSICAS PARA O CÁLCULO
ESTEQUIOMÉTRICO

Os coeficientes
de uma reação química balanceada indicam a proporção de cada substância que reage
e que é produzida. Essa proporção pode ser em mols, massa, número de moléculas
ou volume (para substâncias na fase gasosa ou considerando as concentrações de
SOLUÇÕES).

Exercício 



1- Verifique as
relações básicas para a reação abaixo:



<!--[if gte vml 1]><v:line id="_x0000_s1026" style='position:absolute;
 z-index:1' from="114pt,9.55pt" to="2in,9.55pt">
 
<![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]-->&nbsp;N2(g )
&nbsp;+&nbsp;
&nbsp;&nbsp;H2(g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;NH3(g)&nbsp;&nbsp; 







 

  
  


Relações



  
  
EQUAÇÃO BALANCEADA

 

  
  
1 N2(g) +

  
  
3 H2(g) ®

  
  
2NH3(g)

 

  
  
Mols

  
  
1 mol

  
  
3 mols

  
  
2 mols

 

  
  
Massa

  
  
28g

  
  
6g

  
  
34g

 

  
  
N.º de
  Moléculas

  
  
6,02.1023

  
  
18,06.1023

  
  
12,04.1023

 

  
  
Volume nas CNTP

  
  
22,4L

  
  
67,2L

  
  
44,8L