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1ª Temporada de Sunny Entre Estrelas (DUB) - Ver Online (Via Megavideo)
Autor: Reginaldo Nunes | Publicado: 2011-09-03T20:32:00-07:00

ASSISTAM A ALGUNS EPISÓDIOS ONLINE:1º Episódio: Início de quadro 2º Episódio: História da Costa Oeste 3º Episódio: Sunny no Falls4º Episódio: Você recebeu uma Carta de Fã 5º Episódio: EM BREVE6º Episódio: Três não formam uma Companhia 7º Episódio: Sunny e Tawni em Listas Separadas 8º Episódio: Rapidamente Amigos9º Episódio: EM BREVE10º Episódio: EM BREVE11º Episódio: EM BREVE12º Episódio: EM BREVE13º Episódio: Batalha das estrelas de TV 14º Episódio: Pegadinhas15º Episódio: Contos da sala da Contra-Regra16º Episódio: Sunny na cozinha com um jantar 17º Episódio: EM BREVE18º Episódio: EM BREVE19º Episódio: EM BREVE20º Episódio: EM BREVE21º Episódio: EM BREVEOBS: Episódios com "EM BREVE" postaremos os links depois!
Assista a Pré-estreia do Sem Sentido ONLINE!
Autor: Reginaldo Nunes | Publicado: 2011-09-25T16:26:00-07:00

     

     
        Pessoal...É HOJEEEE e como prometido, estamos disponibilizando o link do site para que quem não tem acesso ao Disney Channel em sua casa, possa assistir a pré-estreia do Sem Sentido!
        A pré-estreia tem hora marcada para ir ao ar: às 22 horas, horário de Brasília...
        Então, peguem a pipoca, o refrigerante e vamos nos divertir assistindo o Sem Sentido!

CLIQUE AQUI para assistir!

        Quando a página abrir é importante que vocês fechem as janelas de propaganda! A qualquer momento estaremos atualizando o link para um melhor site de TV! Qualquer um dos links citados aqui estão funcionando!

ATUALIZADO @20:33 - clique aqui
Fim do Concurso: Faça Parte da Equipe Sunny Brasil! (Apenas Para Postadores)
Autor: Lucas Rodrigues | Publicado: 2011-09-08T15:58:00-07:00

Ante-ontem (06/09) foi o fim das inscrições para participarem da nossa equipe! Bom, avisamos aqui no site que as funções seriam: Postadores e Pessoas para legendas ! Infelizmente tivemos poucas inscrições, e todas elas foram para postadores e nenhuma para "Legendador". Por isso, vamos contratar novos postadores e vamos adiar o final das inscrições para fim de setembro ( se conseguirmos pelo menos 3 inscrições para legendar)! Contratamos dois novos postadores. Tivemos apenas sete inscrições e apenas dois passaram!Confira os nomes e twitter das pessoas que passaram:Reginaldo Nunes - @regi_ss - Site dele: http://demilovesfas.blogspot.com/ Twitter do site: @demilovesfasAnna Sakai - @itsflaviasakai_____________________________________-- Muito obrigado a todos que se inscreveram. Ah, lembrando que o Reginaldo Nunes se apresentará no site e twitter ao sábado às 15:00, e, Anna Sakai e apresentará em breve! ______________________ NÃO SE ESQUEÇAM: AS INSCRIÇÕES PARA FAZER LEGENDAS NÃO ACABARAM AINDA ___________________________________Veja como se inscrever para ser um legendador do sunny brasil aqui!
NEWS: CONFIRMADA Pré-estreia de "Sem Sentido" No Brasil.
Autor: Reginaldo Nunes | Publicado: 2011-09-13T12:15:00-07:00

Pessoal, parece que a nossa espera finalmente está chegando ao fim! Fontes confiáveis haviam nos dito que haveria uma possível pré-estreia do Sem Sentido dia 25 de setembro no Disney Channel!        Nós fomos atrás de mais informações e adivinhem!? Está CONFIRMADO!!!        A série que estreou dia 5 de junho no Disney Channel EUA finalmente chega ao Brasil!            Cada episódio apresenta pequenos quadros de comédia com o elenco da série e um convidado especial! No primeiro espisódio, a participação especial vai ser do cantor Cody Simpson que irá visitar o elenco e participar do programa e também vai cantar suas músicas mais conhecidas! A pré-estreia será exibida dia 25/09, domingo, às 22 h durante um especial! A estréia propriamente dita ficará para outubro em data a ser confirmada.        É importante dizer que o Disney Channel ainda não divulgou nenhuma promo referente à estreia.        As informações sobre a pré-estreia estão resumidas logo abaixo:Dia: Domingo, 25 de setembro de 2011;Canal: Disney Channel Brasil;Hora: 22 horas.      Para quem não tem acesso ao Disney Channel, disponibilizaremos aqui no site um link para vocês assistirem online!

Equipe Sunny Brasil
Give Your Heart A Break - Acústico (Piano & Voz)
Autor: Lucas Rodrigues | Publicado: 2012-06-06T14:44:00-07:00

Foi liberada recentemente, na conta pessoal de Demi Lovato no You Tube, uma versão da canção  “Give Your Heart A Break”, acompanhada somente de um piano.Detalhes:Idioma: Formato: .mp4 Tamanho: 20mb aprox.Tempo de Duração: 4min aprox.Servidor: RapidShare   Clique aqui para fazer o download!(Créditos totais ao: @SLDownloads - Blog: Sorriso Lovato Downloads)
IÔNICOS - FORMAÇÃO DOS COMPOSTOS
Autor: Paulo Silva | Publicado: 2010-05-29T10:39:00-07:00

Compostos iônicos tendem a se formar entre metais e ametais. Observe o quadro abaixo:O decréscimo de energia de um sistema está associado a um aumento em sua estabilidade. O que causa a formação de uma ligação iônica é o decréscimo de energia dos átomos que se ligam para formar o composto.Por exemplo, para a formação do LiF, fluoreto de lítio, consiste de cinco etapas diferentes, cada uma com sua respectiva energia.
Etapa (I):             Li(s)    →    Li(g)Corresponde à vaporização de um mol de Li(s), formando átomos de lítio vaporizados. A energia necessária para este processo endotérmico é igual a 155 kJ.
Etapa (II):            ½ F2(g)   →    F(g)Descreve a decomposição de meio mol de F2(g) na formação de um  mol de átomos de flúor. A energia necessária para este processo endotérmico é de 79 kJ.
Etapa (III):          Li(g)       →    Li+  +  eConsiste na remoção dos elétrons mais externos dos átomos de Li. A primeira energia de ionização do Li tem um valor de 520 kJ. Ocorre a produção de um mol de íons Li+(g). Este processo é endotérmico.
Etapa (IV):          F(g)  +  e   →   F-(g)Corresponde à adição de um elétron  a cada átomo de flúor. Esta é a eletroafinidade ao elétron do F e é igual a 333 kJ. Ocorre a produção de um mol de F-(g) e o processo é exotérmico.
Etapa (V):           Li+(g)  +  F-(g)     →   LiF(s)É a aproximação do mol de Li+ do mol de F-, para formar um mol de LiF(s). Ocorre a liberação de 1016 kJ. Esta energia é chamada de energia da rede cristalina.
A variação total de energia é a diferença entre a energia fornecida ao sistema e a energia liberada. O total de energia absorvida é de 754 kJ. O total de energia liberada é de 1349 kJ. Após a subtração das quantidades de energia vemos que são liberadas 595 kJ. Portanto a reação total é exotérmica. Logo, a energia do sistema decresce o que confere maior estabilidade ao LIF. Note que o alto valor da energia da rede cristalina é o principal responsável para a estabilidade desse composto. Isto também acontece com os outros sólidos iônicos.
Elaboração: Prof. Paulo Silva
TEORIA DE LEWIS PARA ÁCIDO-BASE
Autor: Paulo Silva | Publicado: 2010-06-04T15:38:00-07:00

Introdução
O conceito de Brönsted-Lowry também é restrito em sua finalidade, pois limita a discussão do fenômeno ácido-base a reações de transferência de próton. Existem muitas reações que têm todas as características de reações ácido-base, mas não se ajustam à teoria de Brönsted-Lowry.
Definições
Base é toda a espécie química que pode doar um par de elétrons para a formação de uma ligação covalente.Ácido é toda a espécie química que pode aceitar um par de elétrons para formar uma ligação.Veja o exemplo abaixo:
O NH3 funciona como base e o BF3 como ácido. Espécies químicas contendo elementos com camadas de valência incompletas, como o BF3 ou AlCl3, tendem a ser ácidos de Lewis, enquanto que espécies químicas ou íons que tenham pares de elétrons não compartilhados podem comportar-se como bases de Lewis. Quando a reação ácido-base ocorre, é formada uma ligação covalente dativa (coordenada).A formação de uma espécie química pode ocorrer sem a interferência de qualquer quantidade de água, como é mostrado pela equaçãoNa2O(s)   +   SO3(g)   →   Na2SO4(s)Conforme a definição de Lewis esta também é uma reação de neutralização entre uma base de Lewis (íon óxido) e um ácido de Lewis (trióxido de enxofre).Nesse caso deve ocorrer um novo rearranjo eletrônico, pois o oxigênio se liga ao enxofre. Reações deste tipo são importantes na remoção de óxidos de enxofre dos gases produzidos pela combustão de combustíveis com alto teor de enxofre. A reação entre o Na2O e o SO3 mostra as limitações do conceito de Brönsted-Lowry porque nenhum próton está envolvido na reação.
Reagentes Nucleófilos e Eletrófilos
Uma base de Lewis é uma espécie química que, em suas reações, procura um núcleo com o qual possa compartilhar um par de elétrons. Por isso é denominada nucleófilo (amiga do núcleo). Os ácidos de Lewis procuram espécies que tenham pares de elétrons com os quais possam se ligar, os ácidos de Lewis são denominados eletrófilos (amigo de elétrons).                                          AlCl3  +  COCl2  →  COCl+  +  AlCl4-
Força de Ácidos e Bases de Lewis
As forças dos ácidos e bases de Lewis podem ser comparadas, examinando-se a tendência que têm  de formar uma ligação covalente dativa.Uma base forte contém um átomo cuja nuvem eletrônica é facilmente polarizada. Átomos grandes são mais facilmente polarizados que átomos pequenos. Quanto maior o átomo mais forte é a base.A força dos ácidos de Lewis é determinada pelo poder de atração de elétrons pelo átomo pobre em elétrons do ácido. Átomos pequenos atraem melhor os elétrons que átomos grandes. Quanto menor o átomo mais forte é o ácido. Os íons positivos de carga mais elevada são ácidos de Lewis melhores que os íons positivos de menor carga. Assim o Cu++ será um ácido de Lewis mais forte do que o Cu+.Elaboração: Prof. Paulo Silva
PRESSÃO DE VAPOR DE UM SOLVENTE
Autor: Paulo Silva | Publicado: 2010-07-17T20:08:00-07:00

 Se considerarmos um sistema fechado no qual haja água líquida, notamos que no início a velocidade de evaporação é maior que a velocidade de condensação, e assim o nível da água vai abaixando. Entretanto, à medida que aparece o vapor, a velocidade de evaporação vai diminuindo e a de condensação aumentando, até que se tornam iguais. Quando as velocidades se igualam, dizemos que foi atingido o equilíbrio entre o líquido e o vapor. A pressão medida medida nesse sistema é denominada pressão de vapor. A pressão exercida pelo vapor de uma substância, em equilíbrio com a fase líquida, a uma dada temperatura, chama-se pressão de vapor.A pressão de vapor:a) numa da temperatura, não depende do volume e do formato das fases líquida e vapor que estão em equilíbro;b) aumenta por aumento de temperatura, pois a energia cinética média das moléculas eleva-se, provocando uma maior agitação corpuscular, pelo que as forças de atração entre as moléculas na superfície do líquido são vencidas, aumentando o número de moléculas na fase gasosa;c) é tanto menor quanto maior a intensidade das forças intermoleculares de um líquido, a uma dada temperatura. Líquidos voláteis apresentam maior pressão de vapor e menores pontos de ebulição;
Note que no gráfico ao lado os solventes apresentam a mesma pressão de vapor ao entrarem em ebulição. Na Ebulição a pressão de vapor se iguala à pressão externa. Ao nível do mar a pressão externa é de 760 mmHg.d) para uma solução de um soluto não-volátil, é inferior à pressão de vapor do solvente puro, à mesma temperatura, uma vez que o número de moléculas na superfície do líquido que podem passar à fase gasosa é menor;e) para uma solução de soluto não-volátil, é tanto menor quanto maior o número de partículas de soluto;f) é uma propriedade coligativa  (depende do número de partículas do soluto e não da sua natureza).Elaboração: Prof. Paulo Silva
TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY PARA ÁCIDOS E BASES
Autor: Paulo Silva | Publicado: 2010-06-03T16:32:00-07:00

 Introdução
Os conceitos de ácido e base, em termos de íons hidrônio e hidróxido em água, é muito limitada, porque retringe a discussão do fenômeno ácido-base apenas a soluções aquosas. Uma abordagem mais geral foi proposta, em 1923, pelo químico dinamarques Brönsted e pelo químico britânico Lowry. O conceito de Brönsted-Lowry é mais geral do que o conceito de Arrhenius, porque não nos restringe a soluções aquosas.
Definições
Ácido: é toda a espécie química capaz de doar um próton (íon H+) a uma outra substância.Base: é definida como uma substância capaz de aceitar um próton (íon H+) de um ácido.De uma maneira mais simples, ácido é um doador de próton e a base é um receptor de próton.Na reação acima, o HCl está atuando como ácido, porque está doando um próton para a molécula de água. A água, por outro lado, está se comportando como base, por aceitar o próton do ácido. A reação inversa também é uma reação de Brönsted-Lowry, com o íon hidrônio (H3O+) funcionando como ácido, por doar seu próton, e com o Cl- atuando como base, por aceitá-lo. Ocorre um equilíbrio, onde temos dois ácidos e duas bases, um de cada, em ambos os lados da equação. As espécies que estão relacionadas são denominadas de pares conjugados.Nesse caso a água funciona como um ácido, por doar próton a uma molécula de amônia (NH3), que, por sua vez, atua como base. Na reação inversa, o NH4+ é o ácido e  OH- é a base. Os pares conjugados são: NH3 e NH4+ mais H2O e OH-. Examinando a água, nos dois exemplos, notamos que no primeiro caso ela funcionou como base e, no outro, como ácido. Tal espécie que pode atuar de ambas as formas, dependendo das condições, é denominada anfiprótica ou anfótera. A água não é a única espécie a se comportar dessa forma.
Autoionização da água e amônia.
Numa reação de autoionização ocorre a transferência de um próton entre duas moléculas semelhantes, produzindo um par de íons. Repare nos exemplos abaixo.Em cada caso, a substância está desempenhando o papel tanto de ácido como de base.
Forças de Ácidos e Bases
 A melhor maneira de julgar as forças relativas de ácidos e bases é pela comparação das posições de equilíbrio em várias reações ácido-base. Por exemplo, em água o HCl está, essencialmente, 100% ionizado e o HF somente cerca de 3%. Assim:
Os resultados nos mostram que, em água, o HCl é um ácido muito mais forte do que o HF. Mostram, também, que o F- é uma base muito mais forte do que Cl-, porque nas soluções com o mesmo ácido de referência, H3O+, a maior parte do F- está protonado e existe como HF, enquanto nenhum Cl- está protonado.Á medida que um ácido se torna mais forte, a sua base conjugada torna-se mais fraca ou á medida que as bases tornam-se mais fortes, os seus ácidos conjugados tornam-se mais fracos.De forma geral, quando ocorre uma reação ácido-base de Brönsted-Lowry, a posição de equilíbrio situa-se na direção dos ácidos e bases mais fracos.Lembre-se que quando queremos comparar as forças de ácidos é melhor usarmos uma mesma base como referência.
Elaboração: Prof. Paulo Silva
CÁLCULO DO NÚMERO DE PARTÍCULAS EM SOLUÇÃO
Autor: Paulo Silva | Publicado: 2010-07-10T19:00:00-07:00

Um sólido ao ser misturado com um líquido sofre uma disseminação sob a forma de pequenas partículas, de modo a formar uma solução. Se as partículas dispersas são somente moléculas, a solução recebe o nome de solução molecular; se são íons, a solução é denominada solução iônica.
Número de Partículas Dispersas na Solução
a) Solução molecular: neste caso o cálculo é bastante simples, pois basta descobrir o número de moléculas do sólido disseminado.Exemplo: A disseminação da glicose se dá de forma que na solução as partículas dispersas são somente as moléculas de glicose. C­6H12O6(s) → C6H12O6(aq) . É uma solução molecular.

b) Solução iônica: neste caso o cálculo do número de partículas dispersas deve levar em conta o fenômeno da dissociação. Exemplo: A disseminação do cloreto de sódio ocorre de forma que na solução as partículas dispersas são íons, pois o NaCl sofre 100% de dissociação iônica: NaCl(s) → Na+(aq)  +  Cl-(aq). É uma solução iônica.

Quando a substância é ionizável, os ácidos por exemplo, somente parte das moléculas se ionizam. A quantidade de moléculas que sofrem ionização é fornecida por uma grandeza chamada grau de ionização (α).Exemplo: O grau de ionização do ácido clorídrico é de 92%. Isto significa que, de todas as moléculas adicionadas, 92% se encontram ionizadas, enquanto 8% se encontram não-ionizadas.O número de partículas dispersas numa solção iônica ou ionizável pode ser calculado através do fator de correção Van’t Hoff(i).i = 1 + α(q – 1)onde q = número total de cátions e ânions produzidos pela substância
Então para o NaCl teremos: i = 1 + 100%/100 (2 – 1) = 2, isto é, quando o grau de dissociação for 100% o valor de i = q.No caso do HCl teremos: i = 1 + 92%/100 (2 – 1) = 1,92.
Veja a comparação abaixo onde as três soluções têm a mesma concentração inicial.a) solução 0,1 mol/L de glicose – solução molecular  (q=1)Número de partículas em solução1 x 0,1 mol = 0,1 mol de partículas.
b) solução 0,1 mol/L de NaCl (α=100%) e (q=2)Número de partículas em soluçãoi = 1 + 100%/100 ( 2 – 1) = 2, logo, 2 x 0,1 = 0,2 mol de partículas na solução.
c) solução 0,1 mol/L de HCl (α=92%) e (q=2)Número de partículas em soluçãoi = 1 + 92%/100 ( 2 – 1) = 1,92, logo, 1,92 x 0,1 =0,192 mol de partículas em solução.
Note que em cada caso o número de partículas em solução é diferente.Elaboração: Prof. Paulo Silva
LIGAÇÕES POLARIZADAS E NÃO-POLARIZADAS
Autor: Paulo Silva | Publicado: 2010-06-12T16:18:00-07:00

Ligação Covalente Apolar
São ligações covalentes entre átomos de mesma eletronegatividade. Exemplos: H2, Cl2. F2.
Quando uma molécula é formada por dois átomos iguais, os elétrons que participam na ligação covalente são igualmente atraídos e partilhados pelos dois átomos, o que significa que, em média, estes se encontram tão próximos de um átomo como do outro. A nuvem eletrônica resultante da ligação química é simétrica.
Nestas moléculas o par eletrônico fica igualmente distribuido entre os dois átomos.
Ligação Covalente Polar
São ligações covalentes entre átomos de eletronegatividades diferentes. Exempos: HCl, H2O e CO2.
A maior eletronegatividade do cloro e do oxigênio faz com que o par eletrônico comum seja mais atraído pelo átomo mais eletronegativo. Consequentemente a nuvem eletrônica é mais densa próximo do elemento mais eletronegativo. Esta distribuição desigual da nuvem eletrônica torna a extremidade da molécula mais negativa que a outra, embora a molécula em si seja neutra, pois o total de prótons é igual ao total de elétrons. d+ e d- indicam as cargas formais, isto é, cargas devidas unicamente à distribuição desigual da nuvem eletrônica.
As polarizações são mais acentuadas quanto maiores forem as diferenças de eletronegatividade entre os elementos.Elaboração: Prof Paulo Silva
REAÇÕES DE DUPLA-TROCA
Autor: Paulo Silva | Publicado: 2010-06-06T05:52:00-07:00

Introdução
As reações de dupla-troca ocorrem somente em solução aquosa e os reagentes estão sempre dissociados ou ionizados. Assim:
Como acontece uma reação de dupla-troca
Considerando a reação: KCl e AgNO3. Os dois sais estão dissolvidos em água, portanto, dissociados em K+, Cl-, Ag+ e NO3-. Como os dois sais são solúveis em água, as duas soluções têm aparência de água pura.Quando os dois sais reagem, forma-se um sal insolúvel, o AgCl. A mistura apresentará uma aparência de água turva devido à formação de sal insolúvel, o AgCl (branco). Os cristais de AgCl ficam em suspensão na água.Condições de ocorrência de uma reação de dupla-troca
Uma reação de dupla-troca ocorre quando pelo menos uma das condições abaixo for satisfeita.a) Um dos produtos é insolúvel (veja a tabela no final).b) Um dos produtos é um eletrólito mais fraco que um dos reagentes.c) Um dos produtos é volátil.d) Um dos produtos é um gás.
Como equacionar as reações de dupla-troca
1º) dissocie ou ionize os reagentes, descobrindo as cargas dos íons participantes.2º) escreva os produtos formados, fazendo a dupla-troca.3º) escreva a equação sem os coeficientes.4º) acerte os coeficientes.5º) verifique se foi satisfeita uma das condições para ocorrer a reação.

Regras de solubilidade dos sais na água
a) Os sais dos metais alcalinos e do amônio (NH4+) são solúveis.b) Os nitratos (NO3-1) são solúveis.c) Os acetatos são solúveis. Exceto: Ag).d) Os cloretos, brometos e iodetos são solúveis. Exceto: Ag, Hg e Pb.e) Os sulfatos (SO4-2)são solúveis. Exceto: Ca, Sr, Ba e Pb.f) Os sulfetos são insolúveis. Exceto: metais alcalinos, amônio e alcalino-terrosos.g) Os carbonatos (CO3-2) e os fosfatos (PO4-3) são insolúveis. Exceto os metais alcalinos e do amônio.
Regras da solubilidade das bases na água
São solúveis as bases dos metais alcalinos, bário, cálcio e amônio. As demais bases são insolúveis.
Elaboração: Prof. Paulo Silva
TIPOS DE CRISTAIS
Autor: Paulo Silva | Publicado: 2010-05-29T18:42:00-07:00

      IÔNICO   MOLECULAR   COVALENTE   METÁLICO
   Unidades estruturais   cátions e ânions   moléculas ou átomos   átomos   íons positivos
   Forças que mantêm o sólido unido   atração eletrostática   forças de London, dipolo permanente e ligações de    hidrogênio   ligações covalentes   atração eletrostática entre cátions e a nuvem    eletrônica
   Propriedades   duros, quebradiços, elevados pontos de fusão e    ebulição, condutores quando em solução aquosa ou fundidos   macios, baixos pontos de fusão e ebulição, maus    condutores   muito duros, elevados pontos de fusão e ebulição,    maus condutores   duros a moles, de baixos a altos pontos de fusão    e ebulição, bons condutores
   Exemplos    sal comum (NaCl), calcário (CaCO3),    nitrato de potássio (KNO3)   gelo comum (H2O), gelo seco (CO2),    açúcar (C12H22O11), iodo (I2)   diamante (Cn), grafite (C), carborundo (SiC),    quartzo (SiO2), carbeto de tungstênio (WC)   Fe, Au, Ag, Cu, Na, Ca, Hg

Observações  importantes:1.  No estado sólido os compostos iônicos são maus condutores de eletricidade,  porque os íons são mantidos de forma rígida na estrutura. Todavia, quando  fundidos ou em solução aquosa, os íons estão livres para se locomover e os  compostos iônicos tornam-se bons condutores.2.  Os cristais moleculares são maus condutores porque os elétrons estão ligados às  moléculas individuais e não estão livres para se moverem através do sólido.3.  Os cristais covalentes são maus condutores de eletricidade porque os elétrons,  nos sólidos, estão localizados nas ligações covalente e não estão livres para se  mover através do cristal. Apenas o grafite por apresentar elétrons pi torna-se  bom condutor.4.  Os metais são bons condutores por apresentarem elétrons que podem mover-se  livremente.

   CRISTAIS    LÍQUIDOS
   Certas    substâncias, numa faixa de temperatura imediatamente acima dos seus    pontos de fusão, exibem propriedades de líquido ( movimento, escoamento,    sem padrão de ordenamento) e sólido (elevada ordenação, rigidez),    simultaneamente. São denominadas cristais líquidos. Elas são fluidas,    mas suas moléculas estão posicionadas numa maneira altamente ordenada.    Em temperaturas acima desta faixa a sua organização é perdida e elas    tornam-se semelhantes a quaisquer outros líquidos.
Existem    três tipos de cristais líquidos:a) Cristal    nemático - as moléculas são em forma de bastões e estão arranjadas    perfeitamente.b) Cristal    esmético - as moléculas também são em forma de bastões arranjadas    perfeitamente e em camadas.c) Cristal    colestérico - as moléculas também estão em camadas, mas arranjadas    paralelamente às camadas de forma nemática, com orientações ligeiramente    diferentes de uma camada para outra.
As    substâncias utilizadas nos mostradores de cristal líquido dos relógios e    calculadoras são cristais líquidos nemáticos

Elaboração: Prof. Paulo Silva
Pessoas ansiosas vomitam sentimentos!
Autor: Rose Pedersoli - Fuhrmann | Publicado: 2016-10-01T06:48:00-07:00

Pessoas ansiosas vomitam sentimentos!
Por Rosana Braga - http://rosanabraga.com.br/pessoas-ansiosas-vomitam-sentimentos/

Já comeu comida estragada e sentiu cair feito uma bomba no seu estômago? A dor e o desconforto eram tão grandes que só passou depois que você conseguiu colocar tudo pra fora?

Sim, o vômito pode ser sua única salvação em algumas situações. Por mais agressivo que seja esse movimento, por pior que seja a sensação, pode ser a única forma de não ter seu corpo todo machucado, envenenado e ainda sofrer danos ainda piores.

Mas, verdade seja dita: vomitar é – e tem de ser – um ato circunstancial, esporádico, raro. Porque de tão “na contramão” que é esse processo, ele também agride seu corpo e fere o “caminho natural” da digestão.

O necessário, o saudável e o prazeroso está em digerir. E digerir significa justamente isso: quando o que você escolhe para se alimentar percorre uma sequência que satisfaz. Você sente o sabor do alimento, seu corpo é nutrido e, depois de absorver todos os componentes que te fazem crescer, descarta o que não serve para mais nada.

E quanto às suas emoções? E quanto ao que você sente? Tem feito o que com tudo isso? Se você é uma pessoa ansiosa, muito provavelmente sabe bem o que é dor de estômago e essa sensação de que suas emoções caem como uma bomba dentro de você!

Não é comida estragada, mas… justamente por não saber como lidar com o que sente, por não saber digerir suas emoções, você vomita! Joga pra fora o que está pensando e sentindo de um jeito tão agressivo que tende a ferir não só o outro, mas também a si mesma.

E se você for muito ansiosa, provavelmente faz esse movimento “na contramão” tantas vezes que termina “sujando” tudo ao seu redor. E, pior do que isso, por não se permitir digerir, não sente o verdadeiro sabor do que vivencia, não absorve os nutrientes e vai ficando fraca, desnutrida e, finalmente, adoecida.

Desperdiça seus encontros. Abre mão de tudo de bom que seus relacionamentos poderiam trazer para sua vida. E também não aproveita seus próprios sentimentos como possibilidades de aprendizado e amadurecimento emocional.

Seu coração perde a preciosa oportunidade de assimilar tudo o que você é capaz de sentir: alegria, tristeza, decepção, prazer, raiva, saudade, carinho, medo, dor, entusiasmo. Enfim, tudo o que faz de você um ser humano com um potencial incrível para experimentar o amor e a vida em todas as suas nuances.

Sugiro que, diante de qualquer emoção – exceto se realmente ela estiver envenenada – você respire fundo e permita-se digerir, absorver, assimilar e transformar. Que você se autorize a viver o processo que viabiliza a genuína felicidade. O processo de ser, de estar e de amar.
Nos dias difíceis - Emmanuel - Chico Xavier
Autor: Rose Pedersoli - Fuhrmann | Publicado: 2016-06-24T12:50:00-07:00

Nos dias difíceis, reflete nos outros dias difíceis que já se foram. Depois de atravessados transes e lutas que supunhas insuperáveis, não soubeste explicar a ti mesmo de que modo os venceste e de que fontes hauriste as forças necessárias para te sustentares e refazeres, durante e depois das refregas sofridas. * * * Viste a doença no ente amado assumir gravidade estranha e sem que lograsses penetrar o fenômeno em todos os detalhes, surgiu a medicação ou a providência ideais que a arrebataram da morte. Experimentaste a visitação do desânimo, à frente dos obstáculos que te gravaram a vida, mas sem que te desses conta do amparo recebido, largaste o desalento das trevas e regressaste à luz da esperança. Crises do sentimento que se te afiguravam invencíveis, pelo teor de angústia com que te alcançaram o imo da alma, desapareceram como por encanto sem que conseguisses definir a intervenção libertadora que te restituiu à tranqüilidade. Sofreste a ausência de seres imensamente queridos, chamados pela desencarnação, por tarefas inadiáveis, a outras faixas de experiência. No entanto, sem que dependesses qualquer esforço, outras almas abençoadas apareceram, passando a nutrir-te o coração com edificante apoio afetivo. * * * Tudo isso, entretanto, sucedeu porque persististe na fé, aguardando e confiando, trabalhando e servindo, sem te entregares à deserção ou à derrota, ofertando ensejo à Bondade de Deus para agir em teu benefício. Nas dificuldades em andamento, considera as dificuldades que já venceste e compreenderás que Deus, cujo infinito amor te sustentou ontem, sustentará também hoje. Para isso, porém, é imperioso permanecermos fiéis ao cumprimento de nossas obrigações, de vez que a paciência, no centro delas, é o dom de esperar por Deus, cooperando com Deus sem atrapalhar.

Emmanuel - por Chico Xavier
COMO USAR AS SEIS LEIS DA AUTORRESPONSABILIDADE
Autor: Rose Pedersoli - Fuhrmann | Publicado: 2015-12-27T13:03:00-08:00

Texto tirado do livro 

O PODER DA ACAO  de PAULO VIEIRA - 

Editora: GENTE

COMO USAR AS SEIS LEIS DA AUTORRESPONSABILIDADE

Como tudo em nossa vida, o que falamos e como falamos sao hábitos, algumas vezes produtivos e engrandecedores, outras vezes destrutivos e limitantes.  Aplicando a autorresponsabilidade em nossa vida, podemos optar pelo que nos faz bem.

Com um pouco de esforco racional e disciplina, voce pode comecar a mudar esses hábitos.  Para isso, aconselho que imprima as seis leis em um papel e deixe-os nos lugares que você mais frequenta, onde for mais fácil visualizar, por exemplo: cole no espelho do banheiro, pendure no retrovisor do carro, anexe à tela do computador, fixe na parede do escritório e em qualquer outro lugar que o auxilie a se manter atento às leis.

Tenho visto nao apenas uma ou duas pessoas, e sim centenas de pessoa mudarem incrivelmente a vida delas em apenas uma semana, praticando unicamente as leis da autorresponsabilidade.  Vá lá, imprima, leia, faca bom uso e momece agora a sua transformacao de vida.  Lembre-se de que tudo muda depois que você muda.

Uma pessoa que muito admiro, dona de uma madeireira, colocou as seis leis em cartazes espalhados pela empresa, inclusive nos banheiros.  O cartaz comeca com o título:  URGENTE!  Abaixo dele aim as seis leis da autorresponsabilidade.  Outros clientes transformaram-nas em adesivos.  E você, o que fará para disseminá-las?

Agora, escreva o nome de quem tem sabotado sua vida, seus sonhos e suas escolhas.

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Se nao foi o seu nome que escreveu, significa que ainda está negando a autorresponsabilidade.  Significa que ainda olha para o lado e vê culpados pela situacao em que se encontra, ignorando, intendionalmente ou nao, o papel que você representa em sua própria vida.

É hora de parar de fingir que você nao tem nada a ver com tudo isso.  Que os seus problemas sao causados por outros, que está tudo fora das suas maos.  É chegada a hora de assumir seus erros e seus acertos e, assim, aprender a fezer de maneira diferente.   Como já falamos antes, só desse modo é possivel conquistar novos resultados, aqueles com os quais você vem sonhando há tanto tempo.

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Meus Amigos e companheiros de Jornada,

Tem muito mais, sobre este assunto, no livro citado acima.  Se você se identificou com o texto, leia o livro que você vai gostar.  Eu estou gostando e nao me importa, tudo que me serve no livro, pego e uso.... o que nao me serve, deixo para uma próxima oportunidade, quando eu estiver mais madura para mexer com outros pontos, que hoje por algum motivo, evolutivo talvez, nao compreendi.  Tudo há que ter o nosso crivo e há que  usar nosso bom senso para quaisquer tipo de leitura.

Muita luz a todos,

Rose
Autor: Nádia Marcella | Publicado: 2009-05-16T21:57:00-07:00

 Eu adooooooooro essa montagem..auehuaehauehua Num tem nenhum sentido eu botar ela aqui, mas eu não consegui botar o vídeo engraçadinho que eu queria, então vai essa montagem que é bem engraçada feita por sidão, meu filho xD
ACHISMOS
Autor: Nádia Marcella | Publicado: 2009-10-13T19:11:00-07:00

O problema de ACHAR as coisas, é exatemente o fato dele nunca ter sido confirmado, vc simplesmente acha.  Achar q tal pessoa é aquilo, e qnd vc menos imagina, ou da forma q vc jamais pensaria, age de forma totalmente contrária q vc ACHOU q um dia ela agiria.  Achar q algm se importa com vc como vc se importa com ela, só pq ela te deu "provas" de amizade, q na verdade não são bem provas, mas são coisas q vc ACHOU q só realmente um amigo de verdade faria.  Achar que algm sente por vc o mesmo q sente por essa pessoa em mesmo gênero número e grau, pelo simples fato de que com certos gestos e palavras vc ACHOU que parecia ser um sentimento mutuamente correspondido.  Achar que vc pode tudo, consegue tudo, e raramente errará naquilo ,q é bom pelo menos, mas isso é pq vc ACHA q td pode ser simples ou igual, e q determinada coisa nunca poderá surpreender.  O problema de tanto ACHISMO, é q ninguém ACHA q pode se supreender com nada, pois ACHA Q TUDO na vida já pode ter acontecido, e o q venha a acontecer num seja nada muito diferente. Dizer pra nunca dizer nunca é uma verdade, mas nesse caso, NUNCA ache e simplemsente acredite naquilo como verdade ABSOLUTA e IMUTÁVEL. Somos seres humanos, a vida é vivida por nós, logo, tudo está passível de erros e mudanças constantes e INESPERADAS.cum deussssssssxDNádia Marcellaou Nadeoca mesmo...xDEu ouvi essa música numa loja esses dias, e tem acho no refão, vem ao caso né?? UAHEUAHEHUAEHUbjo povo
Carta ao papai noel
Autor: Nádia Marcella | Publicado: 2009-07-01T11:04:00-07:00

Essa cartinha "adorável" ao papai noel, rolou por aí mais ou menos há uns 4 ou 5 anos atrás. Sei lá pq lembrei dela esses dias, e hj hj resolvi proucurar no youtube e lá estava ela. A primeira vez q eu ouvi, ri demais...hj eu ri mais ainda auehuauehuahuehuhaehuahuehuaheuhauehuahueuhaNo meio de tanta desgraça, sempre bom um pouco de comédia xDqualquer dia eu posto coisas sérias de verdade aueuhaheuacum deussss;***
Perguntar é viver
Autor: Nádia Marcella | Publicado: 2009-08-14T21:05:00-07:00

Eu acho esse comercial mt bem bolado, e simplesmente FODA.Pensem comigo crianças. Como as soluções teriam se achado sozinhas, se ninguém as tivesse buscado em primeiro lugar? Elas não brotariam no seu quintal, nem chegariam voando em sua janela. Talvez, perguntar demais, gere confusão demais, e de fato nossa cabeça não dê só um nó, como vire um novelo de lá inteiro, assim como eu fiquei, e ainda estou. Talvez um pouco de ignorância seja de fato fundamental para uma mente  sã, mas a ignorância conduzir a vida, pode fazer um estrago muito pior.  As perguntas que fazemos alimenta nossa sede pela vida, pelo menos é o que eu acredito. Questionar, duvidar, querer descobrir deixa a vida mais interessante, instigante, aventureira xD Acreditar sem saber pq, ou simplesmente pq é mais prático é tão sem graça e monótono... SE o conforto parte de crenças sem fundamentos, talvez viver desconfortável seja mais agradável e real...talvez seja viver de verdade. Mas, de fato, não seja o TALVEZ, mas sim, acho q´achar o caminho tortuoso da dúvida seja algo mais vivo e intenso, mais verdadeiro. Mas se um mundo de mentira parece mais legal pra vc, po vai na fé, sim , literalmente.  Confesso que admiro muito quem consegue tal feito, pois pra mim é´absolutemente torturante conseguir viver sem saber os porquês, ou pelo menos tentar descobri-los.  Na verdade, não sei se admiro..ou só me espanto. Ao mesmo tempo q amar e crer sem duvidar pelo simples fato de acreditar no q se sente ser algo bonito , não vejo muitas vantagens , mas algumas existem; não convém a mim dizer quais são, já que não faço parte exatamente desse grupo . To no meio termo eu acho..sim..isso mesmo; eu disse q minha cabeça tava um nó só num disse? pois bem..eis o resultado. Enfim..se querem acreditar sem questionar, acreditem, os invejo. Mas saiba então o que questionar, e achar as perguntas certas. Como? Não sei...quem disse que as respostas solucionam as coisas? Não responda as perguntas, mas as questione mais a fundo, talvez a resposta esteja quase lá... ou não.
Dias atrás...
Autor: Nádia Marcella | Publicado: 2009-11-14T19:44:00-08:00

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fiz esse vídeo no segundo ano, o youtube tiro uo som ¬¬ sonsegui recuperar o/ ieiiiii o/ aehuaheuaheuhaeuhae tem uma foto no começo sem sentido, mas tudo bem, pelo menos tá aí de novo . E meu deus, como eu tava amadorazinha nisso..auehuaheua pra qm quiser baixar http://www.megaupload.com/?d=63N7JADK não importa oq tenha acabado, vcs sempre vão ser minhas melhores lembranças. ;*
Amigas amigas...
Autor: Nádia Marcella | Publicado: 2009-05-20T19:08:00-07:00

             "Amigas Amigas...companheiras da minha viiiiiida..." Parabéns jurubebaaaaaaaaa!!!!!!Hj ia fazer um post especial de aniversário, mas algumas pessoas ciumentas iam reclamar litruz..então vamos fazer um agrado..auhauhehahea  Mais uma amiguinha maior de idade, que bunitinhas, vi essas meninas crescerem gente, peguei no colo!! auehuahehahehuaheuaehaheuaheuaheha  Essas pessoas que fizeram parte da melhor época da minha vida, e ajudaram tanto pra que fosse assim. Amo demais vocês, e depois de Dezoitão ngm segura essa galera..aeuauhaahuehahue Sem mais, vcs já sabem o tanto da importância na minha vida, e tudo q a amizade de vcs significa pra mim. AMO, DEMAIS, SEMPRE. Muitas vezes bate aquele medo forte pq é difícil sem nossa rotina juntas , mas a gente sempre faz o q pode, e eu faço o q for pra encher a paciência de vcs só pra não esquecer da minha pessoa. xD Música na cabeça de hj: "You'll be the Prince , I'll be the princess, It's a Love Story,baby just say Yes"  Cum deeeeeeeeeeeusbjo bjo xD
Historiando e PEDRA LETICIA
Autor: Nádia Marcella | Publicado: 2009-05-17T17:46:00-07:00

Eu ia começar a postar minhas coisinhas de história hoje, mas faltam os vídeos que eu quero postar aqui diretamente.Como eu disse, vou seguir uma ordem.Tô fazendo faculdade de história, e gosto da maior parte do que estudo, mas esse primeiro período só tem coisa chata. Quer dizer, num é que seja tudo chato, mas é muita viagem junta...e coisas que você TEM CERTEZA que nunca vai usar, tipo filosofia da educação: pergunta pra algum professor se ele usa isso então (Y) auehuaehuaeua Cara, NÃO USA!!!Enfim, Usar esse espaço aqui pra falar um pouco de história vai ser minha válvula de escape em algumas postagens, pra eu não esquecer porque que eu amo tanto ela.Minha parte favorita é Brasil, e quando menor minha parte favorita era Pedrinho( Pedro II) , Pedrão ( Pedro I), chega da família real, e tudo mais, mas de uns tempos pra cá eu aprendi a gostar muito da parte mais pra cá da história...mais ou menos ali a partir de getúlio atéééé´DIRETAS JÁ. Então, eu vi um vídeo de getúlio de primeiro de maio de 1951 e vou começar daí, espero que gostem xD Vou tentar colocar os vídeos mais legais, coisas intereassantes que não são tão faladas em sala de aula normalmente, tipo curiosidades.Mas como não consegui o vídeo ainda, hoje vim só esclarecer isso e como eu ia botar aqui da música que tá na minha cabeça hoje, coincidentemente, essa banda estava no faustão: PEDRA LETICIA. Eles são tipo uns mamonas lá de Goiânia. Já tinha ouvido falar por causa de uns amigos meus( Beijo nat, Beijo mih xD) e hoje eu conheci mais porque eles tocaram vários pedacinhos de várias músicas. Caraca mané!!!! Adoreeeeei!! Os caras são bons!!! Tem um senso de humor afiado, mandaram bem nas músicas \o/E como não consigo pegar vídeo nenhum, vou deixar o link aqui de uma que eu não conhecia e adoreeeeeeeei http://www.youtube.com/watch?v=OA9qFG-QOnsGente, VEJAM!  achei muito engraçado auheuahehua xD zuando desse negócio de lá em Gyn* ser uma fábrica de dupla sertaneja e talz...MUITO BOM o/Isso ae galere, tenho que estudar, vou partindo por hojeCUM DEEEEEEEEEUSS...;***Música na cabeça de hoje: " Como que ocê pôde abandoná eu? Si nóis foi sempre filiiiissss.... Esse moço nunca te mereceu, E eu sou o que ocê sempre quiiiisssss"*Gyn: assim q povo de lá chama goiânia
Dicas de Maquiagem para Noivas
Autor: Virgínnia Make up | Publicado: 2014-06-15T00:04:00-07:00

Aqui vão algumas dicas simples para quem vai se casar e quer arrasar neste dia.

Evite exageros ou acerte na make perfeita nessa data tão especial

Foto: Google Imagens

Use água termal: pequenas borrifadas antes de aplicar a maquiagem são o suficiente para deixar a pele limpa, hidratada e protegida. Caso haja excesso do produto retire com um lenço de papel, mas tomando cuidado para não retirar tudo.

A pele deve ser preparada com um hidratante leve,com movimentos circulares pelo rosto todo até o pescoço.

Cortar os fios maiores dos cílios postiços é essencial, pois fios muito longos não evidencia a maquiagem e dependendo do caso o comprimento pode chegar próximo ao supercílio deixando o visual muito artificial e carregado.

Depois de aplicado os cílios postiço e a cola secado bem, aplique algumas camadas de máscara de cílios para valorizar ainda mais o olhar e o comprimento, é aconselhável o uso do curvex também.

Na hora de escolher a cor de base ideal para o seu rosto, teste o tom em locais como queixo ou pescoço, pois essas regiões estão sempre expostas ao sol e por serem próximas ao rosto o tom dificilmente é diferente.

É valido misturar diversos tons de base para chegar à cor ideal, caso uma única base não alcance o tom certo, não é necessário usar a mesma marca para misturar.

Utilize um pó compacto de textura leve e fina, caso o produto for aplicado várias vezes e tiver textura pesada ele dá efeito craquelado e artificial e fica muito evidente em fotos..

Algumas noivas preferem a make mais clássica, não dispensam o tradicional esfumado marrom para o grande dia. Caso prefira um tom mais chamativo, invista em tonalidades metálicas nos olhos. Um bom truque é usar pigmento molhado com água, que esfuma melhor que a sombra comum, fica com um tom mais forte e tem uma aderência bastante duradoura.

Esfume bem a sombra, deixe os traços bem suaves e o mix de cores quase imperceptível, deixando o visual elegante.

Aplique um tom de rosa opaco nas maçãs e finalize com blush perolado. 

O desenho da sobrancelha deve acompanhar o traço da sombra, "alongue" os fios com o auxílio de sombra marrom e pincel chanfrado.

Última dica para finalizar a make e garantir que a pele permaneça seca até o fim da cerimônia, aplique pó translúcido em todo o rosto. Só tome cuidado para não pesar a mão e parecer muito branca ou manchada sob o flash.
Make Anos 60 Pin -UP
Autor: Virgínnia Make up | Publicado: 2013-03-13T13:06:00-07:00

Modelo: Geórgia Souza

Produtos usados:

Pele:

Primer MakeB. O Boticário;

Corretivo Ideal Shade Bege Avon;

Base Bege Médio Duda  Molinos;

Pó compacto Translucent Payot;

Blush Cor 01 Vult;

Olhos:

Sombra em pó Vanilla Mac;

Sombra marrom opaca Duda Molinos;

Delineador em gel preto Mac;

Máscara Colossal Maybelline;

Lápis cor bege Duda Molinos

Sobrancelhas:

Sombra compacta para sobrancelha Contém 1g

Lábios:

Batom Vermelho Escândalo Color Trend Avon
Make marrom
Autor: Virgínnia Make up | Publicado: 2013-05-31T13:36:00-07:00

Modelo: Thais Thyssen

Produtos usados:

Pele:

Primer Make B. O Boticário;

Corretivo claro Natura Una;

Base bege translúcido Natura Una;

Pó facial claro Natura Candeia;

Blush Rosa Avon Ideal Shade

Olhos:

Primer para olhos Make B. O Boticário;

Sombra Aquarela Natura;

Sombra Mac;

Sombra preta palleta Natura Una;

Delineador em gel preto Mac;

Rímel The Falsies Maybelline;

Delineador retrátil marrom Avon;

Sobrancelha:

Lápis Duo para sobrancelha e olhos Natura Una

Boca:

Ultra Color Rich Rosa Queimado Avon
Make Carnaval
Autor: Virgínnia Make up | Publicado: 2013-03-07T19:09:00-08:00

Modelo: Virgínia Castor

Produtos usados:

Pele:

Primer facial O Boticário Make B;
Corretivo Contém 1g Bege;
Base em bastão Avon Bege;
Pó facial Natura Aquarela cor 44;
Pó facial bronzeador Bourjois 77 Soleil Ambré;
Blush Vult cor 01;
Iluminador em creme Natura Una

Sobrancelhas:

Sombra para sobrancelha Duo Perfect Contém 1g;
Máscara Incolor Avon.

Olhos:

Primer para olhos O Boticário Make B;
Sombra duo azul Felicittá cor 29;
Sombra O Boticário Intense cor 27;
Sombra O Boticário Intense cor 20;
Sombra em pó Jequiti Elas cor Ouro;
Sombra em pó Avon Color Trend cor Perolado;
Delineador liquido Vult preto;
Delineador retrátil O Boticário Make B. preto;
Máscara Maybelline The Falsies preta;

Lábios:

Delineador retrátil Avon cor Boca;
Batom Playboy cor 5;
Sombra para lábios Risqué Penélope Charmosa.
FAMUCF: FAMUCF FANFARRA DE ELITE
Autor: FAMUCF SUCESSO MUSICAL | Publicado: 2010-08-03T09:45:00-07:00

FAMUCF: FANFARRA DE ELITE: "FAMUCF FANFARRA MUSICAL CONCEIÇÃO DA FEIRA !!! ESSA FANFARRA VEIO PARA REVOLUCIONAR HA MUSICALIDADE EM CONCEIÇÃO DA FEIRA !!!"
ENCONTRO COM DEUS
Autor: Joyce Souza Carvalho | Publicado: 2011-09-12T07:35:00-07:00

Sabado dia 10/09/2011: Pré-Encontro!!
Foi um dia como nenhum outro... Algo como eles dizem na igreja..."TREMENDO"!!!rsEu nã posso contar em detalhes mas eu sentir uma emoção tão forte, inexplicável mesmo.Bem... Sexta 16, Sabado 17 e Domingo 18 teremos eu, minha mãe e meu marido um   ENCONTRO COM DEUS!! Então só depois poderei contar "(SEM DETALHE NENHUM)" o que foi ter passado por algo assim.Mas repito hein, não esperem "(DETALHE NENHUM)".
Então já avisando que SEXTA 16, SABADO 17 E DOMINGO 18,  estarei OFF para o mundo e ON para DEUS!!!
CÉLULA: Minha Injeção de Reforço de Ânimo!!
Autor: Joyce Souza Carvalho | Publicado: 2011-08-31T19:28:00-07:00

Olá meus queridos... acabei de chegar da célula na casa da minha amada Cris. Hj Deus falou muito!

A pergunta do dia foi... " Quando vc se olha no espelho, o que vc ver espiritualmente ?? "

Se olhem no espelho e se façam essa msm pergunta, mas faça com entusiasmo sabe, pense bem, afinal só vai ta vc e seu reflexo no espelho, ninguém mais, então fale a verdade...e veja o quanto vc precisa de Deus, seja nos bons momentos ou nos maus momentosmais principalmente nos bons momentos, pois onde menos buscamos Deus, são na horas fáceis!!

                                 Deus estar conosco a qualquer momento, então compartilhe com ele as tristezas e tbm                                     as alegrias, pois nos momentos de tristezas oramos a ele para ele nos ajudar...                                                " Meu Deus Me Ajuda "... então nos momentos de alegria diga...

                             " Obg Deus Pelas Grandes Maravilhas Que Tens Feito Na Minha Vda "

Bjin a todos... Vou ninir!!
MAIS UMA BENÇÃO DE DEUS
Autor: Joyce Souza Carvalho | Publicado: 2011-11-09T16:14:00-08:00

3ª GESTAÇÃO... 4º FILHO!
APESAR DE ASSUSTADA E NERVOSA ESTOU MUITO FELIZ POR SABER QUE FUI CONTEMPLADA COM MAIS UMA VIDA DENTRO DE MIM, A ARTE DE GERAR UM SER EM NOSSOS VENTRE É MÁGICO, SUBLIMINAR, POIS CADA DETALHE É SURPREENDENTE, APESAR DA PRÁTICA, AS GESTAÇÕES Ñ SÃO IGUAIS.
DIANTE DE HJ TODOS OS DIAS VENHO COMPARTILHAR COM VCS UM POUCO DO QUE É SER MÃE PELA 3º...4ª VEZ.

FUI...
Autor: Joyce Souza Carvalho | Publicado: 2012-04-26T07:43:00-07:00

Olá pessoas queridas... sei que já fazem uns 5 meses que não posto nada, mas é que vinha passando por momentos difíceis, e no meio dessa tribulação perdi minha mãezinha... mas já fazem mais de um mês e já estar superado, saudades ficaram para sempre a dor é eterna, quem já passou por isso sabe...
Mas venho para saudá-los e dizer que estou muito ansiosa com a chegada da minha princesinha Malu!! 
Só faltam um mês e eu tô sem fôlego já...! 
Bem, já tô perdendo líquido e com muitas contrações, e por essa razão minha médica me proibiu determinantemente de viajar, com isso serei obrigada a ficar mais uns 2 a 3 meses aqui em Osasco, SP... 
Não sei mas vejo de uma maneira diferente, Deus com certeza tem mais alguma coisa comigo ou com Edson aqui em Sampa... e só ele sabe o que!!
Bem voltei e dessa vez só vou parar de postar qndo Malu nascer e eu tiver que repousar... Bjin pra todos e que Deus cuide de todos!!!