EXERCÍCIOS CONCENTRAÇÕES COMUM
Autor: edson | Publicado: 2013-03-14T03:10:00-07:00






EXERCÍCIOS
SOBRE CONCENTRAÇÃO COMUM

A
concentração comum ou concentração em massa (C) indica a quantidade em massa de
soluto (m1), que se encontra em um volume-padrão de solução (V), sendo expressa
em g/L.



Questão 1

(UnB-DF) Em
um rótulo de leite em pó integral, lê-se:

A
porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em
100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em
um copo de 200 mL de leite preparado.



Questão 2

(UFRN-RN)

Uma das
potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho.
O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas
proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques
de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas
do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de
cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal
resultante na tabela a seguir:

A
concentração média das amostras será de:



a) 48 g/L.



b) 44 g/L.



c) 42 g/L.



d) 40 g/L



Questão 3

(Fuvest-SP)
Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na
versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma
massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto
por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a
versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante
artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os
seguintes resultados:

Por esses
dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante
comum é de, aproximadamente:

a) 0,020



b) 0,050



c) 1,1



d) 20



e) 50



Questão 4

Em uma
solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:



a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A concentração em g/L de uma solução que
contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução.



b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Para preparar 300 mL de uma solução dessa
base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto?



e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Qual será o volume em mL de uma solução
aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH
= 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L?

Questão 5

(Unicamp-SP)
Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de
concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 8,0



b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 6,0



c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 4,0



d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2,0



e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,0

Um técnico
de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4)
misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente,
sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um
volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 0,15



b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 0,165



c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 66



d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 15



e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 150

Questão 7

Uma solução
foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de
água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a
concentração da solução final?

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2g/L

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 4g/L

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 6 g/L

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 8 g/L

e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;10
g/L





Questão 8

Complete as
lacunas da frase a seguir com os valores corretos:



“Uma solução
que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da
solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de
soluto.”