Funções Inorgânicas - Ácidos
Autor: Anderson Luiz | Publicado: 2010-11-05T11:20:00-03:00

                                  
Ácidos e bases de Arrhenius 
ÁCIDOS
Para Arrhenius, ácidos são substancias que em presença de água, se ionizam, liberando o íons H+ , conseqüentemente formando cátions e ânions.
&nbsp;Tabela de Cátions e Ânions
&nbsp;  

   Cations   Ânions  
   Na+&nbsp;   &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Sódio   Cl-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;   &nbsp;Cloreto  
   K+ &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Potássio    F- &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Fluoreto  
   Li+&nbsp;   &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Lítio    Br- &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Brometo  
   Ag+&nbsp;   &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Prata   OH- &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Hidroxila   ou Hidróxido   
   NH4+&nbsp; &nbsp;Amônio      SO42- &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Sulfato  
   Mg2+&nbsp;   &nbsp;&nbsp;Magnésio    CO32- &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Carbonato  
   Ca2+&nbsp;   &nbsp;&nbsp;&nbsp;Cálcio    NO3- &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Nitrato  
   Ba2+ &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Bário   I-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;   &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Iodeto  
   Al3+ &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Alumínio      ClO3- &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Clorato  
   Fe2+&nbsp;   &nbsp;&nbsp;&nbsp;Ferro II   S2- &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Sulfeto  
   Fe3+ &nbsp;&nbsp;&nbsp;Ferro   III   PO43- &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Fosfato  


Classificação dos ácidosQuanto ao número de H ionizáveis( presentes na formula): 
monoácidos – 1 hidrogênio presente na formula (HCl)diácidos&nbsp; -&nbsp; 2 hidrogênios presente na formula (H2SO4)triácidos - &nbsp;3 hidrogênios presente na formula (H3PO3)tetrácidos – 4 hidrogênios presente na formula 

Os ácidos pode também ser classificados quanto a presença de oxigênio no composto.Classificam- se em:HIDRÁCIDOS – quando não apresentam oxigênio ( HCl, HBr, HF e etc)OXIÁCIDOS – quando apresentam oxigênio (H2SO4, H3PO3, HClO, HNO3 e etc)
Nomenclatura dos ÁcidosHidrácidos &nbsp;- Escrevemos &nbsp;o nome desses ácidos da seguinte maneira:

   Ácido&nbsp; +   nome do ânion trocando o sufixo eto   por ídrico  
&nbsp;Ex: 
HCl – ácido clorídrico&nbsp; (ácido formado pelo ânion Cl- - chamado de cloreto) 
HF – ácido fluorídrico &nbsp;( ácido formado pelo ânion F- - chamado de Fluoreto)
HBr – ácido bromídrico ( ácido formado pelo ânion Br- chamado de Brometo)

Oxiácidos – Escrevemos o nome desses ácidos da seguinte forma:
   Ácido &nbsp;+&nbsp; nome do ânion trocando o sufixo ato por ico  
Ex:
H2CO3 – ácido carbônico ( ácido formado pelo ânion CO32-&nbsp; carbonato)
H2SO4 – ácido sulfúrico ( ácido formado pelo ânion SO42-&nbsp; sulfato)
H3PO4 – ácido fosfórico ( ácido formado pelo ânion PO43- fosfato)
HNO3 – ácido nítrico ( ácido formado pelo ânion NO3- nitrato)
Obs: Em alguns casos esta regra sofre pequenas adaptações.
Aplicações de alguns ácidos Ácido clorídrico (HCl) 
O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido       muriático. 
É encontrado no suco gástrico . 
É um reagente muito usado na indústria e no laboratório. 
É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover       os respingos de cal. 
É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos       respectivos metais. 
Ácido sulfúrico (H2SO4) 
É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico       de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele       fabrica e consome. 
O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de       fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. 
É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos       automóveis. 
É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos       industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de       papel, corantes, etc. 
O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais       enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares,       amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses       materiais. 
O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de       algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica       ação desidratante. 
O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos       dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias       queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear       esse ácido. 
As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre       contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental. 
Ácido nítrico (HNO3) 
Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na       indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina       (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e       ácido pícrico e picrato de amônio. 
É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3)       e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre). 
As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio       contém HNO3 e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não       poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém       HNO3, mas em proporção mínima. 
O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus       vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o       ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo. 
Ácido fosfórico (H3PO4) 
Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na       agricultura. 
É usado como aditivo em alguns refrigerantes. 
Ácido acético (CH3 - COOH) 
É o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de       saladas e maioneses). 
Ácido fluorídrico (HF) 
Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em       frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro. 
Ácido carbônico (H2CO3) 
É o ácido das águas       minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás       carbônico com a água:
CO2 + H2O&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;H2CO3