DICIONARIO DE QUÍMICA
Autor: Leandro Dilk | Publicado: 2012-05-01T16:30:00-07:00


A)



Abundância isotópica - Relação entre o número de átomos de um isótopo 
existente numa mistura de isótopos e o número total de átomos presentes.
 Exprime-se em percentagem.



Ácido carboxílico - Composto orgânico cujas moléculas têm o grupo carboxilo -COOH.



Ácido conjugado - Espécie que, num par ácido-base conjugado, tem maior tendência para ceder iões H+.



Ácido de Arrhenius - Substância que produz iões hidrogénio em solução aquosa.



Ácido de Bronsted - Espécie química capaz de ceder protões.



Ácido de Lewis - Receptor de pares de electrões.



Ácido forte - Ácido que, em solução aquosa, se ioniza na sua totalidade (ou quase); é um bom dador de protões.



Ácido fraco - Ácido que, em solução aquosa, se ioniza pouco; é um fraco dador de protões.



Ácido gordo - Ácido carboxílico de cadeia longa, p. ex. CH3(CH2)16COOH (ácido esteárico).



Acumulador - Dispositivo que armazena energia a partir de reacções 
químicas de oxidação-redução. Uma associação de acumuladores constitui 
uma bateria.



ADN - Ácido desoxirribonucleico; ácido nucleico que se hidrolisa em 
desoxirribose, ião fosfato, adenina, timina, guanina e citosina, e é o 
portador dos genes.



Alcano Hidrocarboneto - cujas moléculas têm apenas ligações simples. Fórmula geral CnH2n+2.



Alceno - Hidrocarboneto cujas moléculas têm uma ou mais ligações duplas. Fórmula geral CnH2n.



Alcino - Hidrocarboneto cujas moléculas têm uma ou mais ligações triplas. Fórmula geral CnH2n-2.



Álcool - Composto orgânico cujas moléculas contêm o grupo -OH ligado a um átomo de carbono.



Aldeído - Composto orgânico cujas moléculas contêm o grupo -CH=O.



Amido - Polímero da glicose.



Amina - Composto orgânico cujas moléculas contêm o grupo -NH2,-NHR ou -NR2.



Aminoácido - Composto orgânico com um grupo ácido e um grupo amina.



Análise Qualitativa - Análise de uma amostra para determinar a identidade dos elementos, iões ou compostos que estão presentes.



Análise Quantitativa - Análise de uma amostra para determinar as 
proporções em que se encontram presentes os diversos componentes 
(doseamento).



Anfótero - Substância que pode reagir como ácido ou como base.



Ângulo de ligação - Ângulo formado por duas ligações ao mesmo átomo.



Anião - Ião com carga negativa.



Ânodo - Eléctrodo positivo.



Atmosfera Padrão (atm) - Pressão equilibrada por uma coluna de 760 mm de mercúrio (a O °C); 760 torr; 1,01325 Pa.



Átomo - A mais pequena quantidade de um elemento que possui as 
propriedades características desse elemento. É constituído por um núcleo
 rodeado de electrões.



Atracção dipolo-dipolo - Atracção entre moléculas polares.



Atracções intermoleculares - Atracções entre moléculas vizinhas.



Auto-ionização - Transferência de um protão entre duas moléculas da mesma substância.



B)



Base conjugada - Espécie que, num par ácido-base conjugado, tem maior tendência para receber iões H+.



Base de Arrhenius - Substância que produz iões OH- em solução aquosa.



Base de Bronsted - Receptor de protões.



Base de Lewis - Dador de pares de electrões.



Base forte - Base que, em solução aquosa, se dissocia na sua totalidade (ou quase); é um bom receptor de protões.



Base fraca - Base que, em solução aquosa, se dissocia pouco; é um fraco receptor de protões.



Bateria - Uma ou mais pilhas electroquímicas usadas como fonte de energia eléctrica.



Bauxite - Óxido de alumínio hidratado. É o minério mais importante do alumínio.



Bioquímica - Estudo da Química dos seres vivos.



Blenda - Sulfureto de Zinco. É o minério mais importante do Zinco.



C)



Calibração - Método de verificar a exactidão e precisão de um aparelho, antes de o usar para efectuar uma medição.



Calor de reacção - Energia trocada sob a fórmula de calor entre um 
sistema reaccional e o meio exterior, quando ocorre uma reacção química.



Calorímetro - Aparelho usado para determinar o calor de uma reacção.



Carga nuclear - Carga eléctrica positiva do núcleo de um átomo.



Catalisador - Substância que em pequenas quantidades modifica a velocidade de uma reacção sem nela se consumir.



Catálise - Variação da velocidade de uma reacção causada por um catalisador; pode ser homogénea ou heterogénea.



Catião - Ião com carga positiva.



Cátodo - Eléctrodo negativo.



Celulose - Polímero natural formado por um número muito grande de moléculas de glicose.



Célula electrolítica - Dispositivo onde se realiza a electrólise.



Chuva ácida - Chuva tomada ácida por dissolução de óxidos de enxofre e de nitrogénio.



Cinética Química - Estudo das velocidades e dos mecanismos das reacções químicas.



Coeficientes estequiométricos - Números que precedem as fórmulas químicas das substâncias representadas numa equação química.



Comburente - Substância que alimenta uma combustão.



Combustão - Reacção química em que um dos reagentes é geralmente o oxigénio.



Combustível - Substância que arde na presença de um comburente.



Comprimento da ligação - Distância média entre os núcleos de dois átomos
 ligados quimicamente entre si. corresponde à distância internuclear de 
equilíbrio.



Condutibilidade eléctrica - Propriedade que possuem alguns materiais de conduzirem a corrente eléctrica.



Composto - Substância formada por átomos de diferentes elementos ligados de acordo com proporções definidas.



Composto aromático - Composto orgânico cujas moléculas contêm pelo menos um anel benzénico.



Composto orgânico - Qualquer composto de carbono excepto carbonatos, 
hidrogenocarbonatos, cianetos, cianatos, carbonetos ou óxidos gasosos.



Composto orgânico saturado - Composto cujas moléculas contêm apenas ligações simples.



Comprimento de ligação - Distância entre dois núcleos entre os quais existe ligação química.



Concentração molar - Razão entre a quantidade de soluto e o volume da solução.



Concentração mássica - Razão entre a massa do soluto e o volume da solução.



Concentrar - Aumentar a relação "quantidade de soluto"/"volume da solução".



Condensação - Transformação física que consiste na passagem de uma substância do estado gasoso ao estado líquido.



Constante de Avogadro (NA ou L) - Número de partículas ou entidades elementares existentes numa mole (6,02 x 1023 mol-1).



Constante de velocidade - Constante de proporcionalidade na lei da velocidade.



Constante unificada de massa atómica (mu) 1,66 x 10-27 kg; corresponde a 1/12 da massa de um átomo de carbono -12.



Copolímero - Polímero feito a partir de dois ou mais monómeros diferentes.



Corpúsculo - Partícula constituinte de toda a matéria.



Cristalização - Processo de obter cristais por evaporação lenta do solvente.



D)



Densidade -&nbsp; Razão entre a massa e o volume de um corpo.



Destilação - Processo de separação dos componentes de uma mistura 
líquida homogénea, com diferentes pontos de ebulição, e que consiste 
numa ebulição seguida de condensação do vapor do líquido.



Decomposição - Processo de obter duas ou mais substâncias a partir de uma só.



Diluir - Diminuir a relação "quantidade de soluto"/"volume da solução".



Dipolo - Cargas parciais positiva e negativa separadas por uma certa distância.



Dipolo induzido - Dipolo criado quando a nuvem electrónica de um átomo 
ou de uma molécula é distorcida por acção de um dipolo ou de um ião 
vizinho.



Dipolo instantâneo - Dipolo momentâneo num átomo, ião ou molécula causado pela deformação da nuvem electrónica.



Dissacárido - Hidrato de carbono cujas moléculas podem ser hidrolisadas em dois monossacáridos.



Dissociação - Separação de iões preexistentes, quando um composto iónico se dissolve ou funde.



Dissolução - Fenómeno físico que ocorre quando se mistura um soluto com solvente.



Divisibilidade - Propriedade geral da matéria de se dividir em pequenas partículas.



E)



Ebulição - Transformação física que consiste na passagem rápida e 
tumultuosa de uma substância do estado líquido ao estado gasoso, 
ocorrendo por intervenção de uma fonte de calor.



Electrões de valência - Electrões da camada de valência de um átomo que participam nas ligações químicas.



Electrólise - Transformação química (reacção redox) provocada pela corrente eléctrica.



Electrólito - Composto que conduz a corrente eléctrica quando se encontra no estado líquido (fundido ou em solução).



Eléctrodo - Barra condutora que se encontra mergulhada num líquido condutor, num circuito eléctrico.



Electrão - Partícula subatómica com carga eléctrica negativa.



Elemento - Cada um dos constituintes da matéria que não pode decompor-se
 por processos químicos em substâncias mais simples e mais estáveis, e 
cujos átomos têm o mesmo número atómico. As substâncias elementares são 
constituídas por um único elemento químico e os compostos são 
constituídos por mais do que um elemento químico.



Energia de ionização - Energia necessária para remover um electrão de um átomo, ião ou molécula isolados, no estado gasoso.



Energia de ligação - Energia necessária para quebrar uma mole de determinadas ligações químicas.



Endoenergética - Diz-se de uma transformação durante a qual o sistema consome energia.



Endotérmica - Diz-se de uma transformação na qual a energia é transferida do exterior para o sistema sob a forma de calor.



Entropia - Grandeza termodinâmica que descreve o grau de desordem de um sistema.



Envenenamento de catalisadores - Autolimitação da eficácia dos catalisadores.



Enzima - Catalisador biológico (proteína).



Equação química - Representação simbólica de uma reacção química que fornece informações qualitativas e quantitativas.



Equação termoquímica - Equação química acompanhada do valor do calor de reacção



Equilíbrio de solubilidade - Equilíbrio químico entre uma estrutura sólida e os seus iões em solução.



Equilíbrio heterogéneo - Equilíbrio envolvendo mais do que uma fase.



Equilíbrio homogéneo - Equilíbrio em que todos os componentes estão na mesma fase.



Equilíbrio químico - Estado de um sistema no qual as propriedades 
macroscópicas não variam com o tempo, e que pode ser atingido 
espontaneamente quer através da reacção directa quer da inversa; num 
sistema em equilíbrio, a nível microscópico, reacções directa e inversa 
ocorrem simultaneamente à mesma velocidade (equilíbrio dinâmico).



Espectro atómico - Espectro de riscas produzido quando átomos emitem radiações.



Espectro contínuo - Espectro electromagnético que apresenta todas as frequências presentes na luz branca.



Estado físico - Estado de agregação em que uma substância se apresenta: sólido, líquido ou gasoso.



Estequiometria - Descrição das quantidades relativas de reagentes e 
produtos da reacção, traduzida pelos coeficientes da equação química.



Éster - Composto orgânico de fórmula geral R-CO-O-R'.



Éter - Composto orgânico de fórmula geral R-O-R'.



Evaporação - Transformação física que ocorre lentamente à temperatura 
ambiente e que consiste na passagem de uma substância do estado líquido 
ao estado gasoso.



Exoenergética - Diz-se de uma transformação durante o qual o sistema liberta energia.



Exotérmica - Diz-se de uma transformação na qual a energia é transferida do sistema para o exterior sob a forma de calor.



F)



Fase - Parte homogénea de um sistema que se distingue das outras partes e tem limites bem determinados.



Fenómeno físico - Fenómeno que ocorre sem que as substâncias intervenientes alterem as suas propriedades características.



Fenómeno químico - Fenómeno que ocorre com formação de novas substâncias
 com características diferentes das inicialmente presentes.



Forças intermoleculares - Forças de coesão que se exercem entre as moléculas.



Forças de London - Forças atractivas fracas originadas por interacções dipolo instantâneo-dipolo induzido.



Fórmula de Lewis - Fórmula de estrutura em que se usam os símbolos de Lewis.



Fórmula química - Notação usada pelos químicos para representar as substâncias. 



Fórmula empírica - Fórmula mais simples que traduz as proporções das 
diferentes espécies de átomos que constituem uma substância.



Fórmula molecular - Expressão simbólica que traduz a composição qualitativa e quantitativa das moléculas de uma substância.



Fotão - Unidade de energia da radiação electromagnética, de valor igual a hf.



Fotossíntese - Transformação química que ocorre por acção da luz e 
através da qual as plantas com clorofila podem sintetizar a sua matéria 
orgânica.



Fronteiras de um sistema - Superfícies reais ou conceptuais que delimitam um sistema.



Fusão - Fenómeno físico que consiste na passagem de uma substância do estado sólido ao estado líquido, por absorção de calor.



G



Gás natural - Mistura de gases essencialmente constituída por gás metano.



Gás nobre - Elemento do grupo 18 da Tabela Periódica.



Gorduras - Ésteres de ácidos gordos e de glicerina.



Gravimetria - Processo de análise em que um volume conhecido de uma 
solução, cuja concentração se deseja determinar, é tratado com um 
excesso de um reagente apropriado de modo a formar um precipitado.



Grupo - Linha vertical na Tabela Periódica.



Grupo alquilo - Grupo orgânico, contendo menos um átomo de hidrogénio do que um alcano.



Grupo carbonilo - Grupo C=O. Grupo funcional Grupo de átomos de uma 
molécula orgânica que lhe confere um conjunto característico de reacções
 independentemente do resto da molécula.



Grupo hidrófilo - Parte polar de uma molécula capaz de formar ligações de hidrogénio com moléculas de água.



Grupo hidrófobo - Parte apolar de uma molécula, sem afinidade para um solvente polar, como a água.


H



Halogénio - Elemento do 17 grupo da tabela Periódica.



Hematite - Óxido de ferro (III). É um minério de ferro.



Hidratos de carbono - Polihidroxialdeídos ou polihidroxicetonas ou substâncias que, por hidrólise, originam aquelas.



Hidrocarboneto - Composto orgânico cujas moléculas contêm apenas átomos da carbono e de hidrogénio.



Hidrácido - Ácido que não contém oxigénio.



I



Ião - Partícula com carga eléctrica, resultante de um átomo ou de um grupo de átomos por perda ou ganho de electrões.



Ião espectador - Ião que existe na solução-produto tal como existia na solução-reagente.



Indicador ácido-base - Substância cuja cor varia com o pH do meio.



Inibidores - Substâncias que fazem diminuir a velocidade de uma reacção sem nela se consumirem.



Ionização - Formação de iões quando uma molécula polar se dissolve num dissolvente polar.



Isómeros - Compostos com a mesma fórmula molecular e diferentes fórmulas de estrutura.



Isótopos - Átomos de um mesmo elemento (iguais números atómicos), com diferentes números de massa.



IUPAC - Sigla de "International Union of Pure and Applied Chemistry" (União Internacional de Química Pura e Aplicada).



J



Aceitam-se sugestões. 



K


Aceitam-se sugestões. 



L


Lei da Conservação da Massa - Numa reacção química não é possível detectar qualquer ganho ou perda de massa.



Lei das Proporções Definidas - Um dado composto tem sempre a mesma 
composição, isto é, os seus elementos combinam-se sempre nas mesmas 
proporções. 



Lei da Velocidade - Equação que relaciona a velocidade da reacção com as concentrações dos reagentes. 



Ligação covalente - Ligação química resultante da partilha de pares de electrões entre átomos.



Ligação de hidrogénio - Uma forte atracção dipolo-dipolo entre um átomo 
de hidrogénio (ligado por covalência a um átomo de oxigénio, azoto ou 
flúor) e outro átomo de oxigénio, azoto ou flúor.



Ligação dupla - Ligação covalente em que são partilhados dois pares de electrões.



Ligação iónica - Ligação entre iões num composto iónico.



Ligações intermoleculares - Ligações que ocorrem entre as moléculas.



Ligação metálica - Ligação que mantém os átomos unidos numa estrutura metálica.



Ligação peptídica - Ligação amido nas moléculas dos polipéptidos.



Ligação polar - Dipolo dentro de uma molécula associado a uma ligação específica.



Ligação química - Ligação que mantêm os átomos unidos entre si.



Ligação simples - Ligação covalente em que é partilhado apenas um par de electrões.



Ligação tripla - Ligação covalente em que são partilhados três pares de electrões.



Lípido - Substância existente nos seres vivos que se dissolve em solventes apolares.



M


Magnetite - Minério de ferro que é o óxido salino de ferro.



Massa - Quantidade de matéria que um determinado corpo contém.



Massa atómica relativa - Quociente entre a massa média do átomo de um 
elemento, me, tendo em conta a sua composição isotópica natural, e a 
constante unificada de massa atómica, mu.



Massa molar - Quociente entre a massa de uma substância e a correspondente quantidade de matéria.



Massa molecular relativa - Quociente entre a massa média "por fórmula" 
de uma substância, tendo em conta a composição isotópica natural dos 
seus elementos, mx, e a constante unificada de massa atómica, mu.



Massa volúmica de uma substância - Massa da unidade de volume dessa substância.



Matéria - Tudo o que tem massa e ocupa espaço.



Matéria-prima - Material essencial para a extracção ou fabrico de outros materiais.



Mecanismo da reacção - Conjunto de etapas (processos elementares) de uma
 reacção química, cuja soma dá a reacção total e explicam as 
transformações operadas a nível molecular.



Medição - Comparação de uma grandeza com outra da mesma espécie, tomada para unidade de medida.



Metais alcalinos - Constituem o 1º grupo da Tabela Periódica.



Mistura - Material em que coexistem diferentes substâncias separáveis por processos físicos.



Mistura heterogénea - Mistura em que se podem distinguir pelo menos duas fases.



Mistura homogénea - Mistura constituída por uma única fase.



Modelo científico - Uma imagem ou construção mental fundamentada num 
conjunto de ideias e de hipóteses que se pensa serem verdadeiras porque 
pode ser usada para explicar certas observações e medidas.



Mole - Quantidade de matéria de um sistema contendo tantas entidades 
elementares quantos os átomos que existem em 0,012 kg de carbono-12.



Molécula - Agrupamento bem definido de átomos ligados entre si. A 
molécula de um composto é a mais pequena porção desse composto que ainda
 apresenta as propriedades químicas que o caracterizam.



Molécula polar - Molécula em que as polaridades das ligações individuais não se cancelam.



Molécula tetraédrica - Molécula com um átomo central ligado a quatro 
outros átomos localizados nos vértices de um tetraedro imaginário.



Monómero - Uma substância de massa molar relativamente pequena que é usada para fazer um polímero.



Monossacárido - Hidrato de carbono que não pode ser hidrolisado.


N



Neutralização - Reacção entre um ácido e uma base originando-se um sal e água.



Neutrão - Partícula subatómica sem carga eléctrica.



Nível de energia - Um valor específico da energia que um electrão pode ter num átomo ou numa molécula. 



Núcleo - Parte central do átomo onde se encontram os protões e os neutrões.



Nucleão - Um constituinte do núcleo atómico, isto é, um protão ou um neutrão.



Número atómico - Número de protões existentes no núcleo do átomo de um elemento.



Número de Avogadro - Número de partículas existentes numa mole (6,02 x 10 23 partículas)



Número de massa - Número total de protões e neutrões existentes no 
núcleo de um átomo. Observação qualitativa Observação que não envolve 
informação numérica.



Número de oxidação - Carga eléctrica que teria um átomo numa molécula ou
 ião se todos os electrões da ligação pertencessem inteiramente ao átomo
 mais electronegativo; estado de oxidação de um átomo.



Nuvem electrónica - Nuvem que traduz a maior ou menor probabilidade de 
localizar o electrão em torno do núcleo. Essa probabilidade vai 
diminuindo para zonas mais afastadas do núcleo. 



O



Observação quantitativa - Observação que envolve uma medição e uma informação numérica.



Ordem da reacção - Soma dos expoentes na lei da velocidade; cada 
expoente fornece a ordem relativamente ao reagente em causa (ordem 
parcial).



Ordem de ligação - Número de pares de electrões ligantes.



Oxidação - Transformação em que um número de oxidação aumenta; perda de electrões.



Oxidante - Espécie química que causa oxidação e é, por sua vez, reduzida.



Oxoácido - Ácido que contém oxigénio. 



P



Par ácido-base conjugado - Duas substâncias, iões ou moléculas cujas fórmulas diferem de um ião H+.



Par ligante - Par de electrões que é partilhado por dois átomos.



Par não ligante - Par de electrões da camada de valência de um átomo que não é partilhado com outro átomo.



Passo determinante da reacção - Etapa mais lenta no mecanismo proposto para a reacção.



Período - Linha horizontal na Tabela Periódica.



pH=-log [H3O+]. 



Pilha - Dispositivo que debita corrente eléctrica devido a reacções redox espontâneas.



Poliamida - Polímero resultante da polimerização por condensação de um ácido dicarboxílico e de uma amina. Ex. nylon.



Poliéster - Polímero resultante da polimerização por condensação de um ácido dicarboxílico e de um diol. Ex. dracon. 



Polímero - Substância constituída por macromoléculas em que se repetem unidades estruturais.



Polipéptido - Polímero de aminoácidos que constitui a maior parte duma proteína.



Polissacárido - Hidrato de carbono cujas moléculas podem ser hidrolisadas em centenas de moléculas de monossacáridos.



Ponte salina - Tubo contendo um electrólito que faz a ligação interna entre os componentes de uma pilha.



Ponto de ebulição - Valor da temperatura a que uma substância entra em ebulição.



Ponto de fusão - Valor da temperatura a que uma substância entra em fusão.



Precipitado - Substância sólida que se separa da fase líquida durante uma reacção entre soluções.



Pressão - Quociente entre a força e a superfície sobre a qual ela se exerce.



Princípio de Avogadro - Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de
 pressão e temperatura, contêm igual número de moléculas. 



Princípio de Le Châtelier - Um sistema em equilíbrio químico reage a 
qualquer alteração provocada, no sentido de contrariar essa alteração, 
e, se possível, restaurar esse equilíbrio.



Processo elementar - Cada uma das etapas individuais do mecanismo da reacção.



Produtos da reacção - Substâncias produzidas numa reacção química, cujas fórmulas aparecem na equação química à direita da seta.



Protão - Partícula subatómica de carga +1 e massa 1,672 623 x 10-27 kg, 
constituinte dos núcleos dos átomos; representa-se por H+.



Proteína simples - Proteína formada apenas por resíduos de aminoácidos. 



Q



Química - Ciência que estuda as substâncias através das suas propriedades, da sua composição e das suas transformações.



Quanto (de energia) - Energia de um fotão. 



R



Reacção completa - Reacção que só termina macroscopicamente quando pelo menos um dos reagentes é totalmente consumido.



Reacção de 1ª ordem - Reacção cuja lei da velocidade é do tipo v = k [A].



Reacção de 2ª ordem - Reacção cuja lei da velocidade é do tipo v = k [A]2 ou v = k [A] [B]. 



Reacção de ordem zero - Reacção cuja lei da velocidade é do tipo v = k (não depende das concentrações dos reagentes).



Reacção de oxidação-redução - Reacção química na qual ocorre variação dos números de oxidação.



Reacção directa - Reacção que ocorre, em relação à equação química, tal como é escrita, no sentido da esquerda para a direita. 



Reacção incompleta - Reacção que termina macroscopicamente, sem que os reagentes se consumam na totalidade.



Reacção inversa - Reacção que ocorre, em relação à equação química, tal como é escrita, no sentido da direita para a esquerda. 



Reacção irreversível - Reacção que não ocorre espontaneamente no sentido inverso.



Reacção química - Processo através do qual se obtêm novas substâncias 
(os produtos da reacção) a partir das substâncias iniciais (os 
reagentes).



Reacção redox - Reacção de oxidação-redução.



Reacção reversível - Reacção que pode ocorrer espontaneamente tanto no 
sentido directo como no inverso, dependendo das condições a que se 
submete o sistema.



Reacção secundária - Reacção que produz substâncias não desejadas.



Reagentes - Substâncias postas em contacto a fim de produzirem outras; 
as suas fórmulas aparecem do lado esquerdo da seta numa equação química.



Reagente limitante - O reagente que determina quanto produto se pode 
formar quando são usadas quantidades não estequiométricas dos reagentes.



Redução - Transformação em que um número de oxidação diminui; ganho de electrões. 



Redutor - Espécie química que causa uma redução e é, por sua vez, oxidada.



Rendimento de uma reacção - Razão entre a quantidade da substância obtida na realidade e a quantidade esperada teoricamente. 



S



Sal - Substância iónica que se pode obter por reacção de ácido-base ou de precipitação.



Símbolo de Lewis - Símbolo de um elemento que representa por pontos (ou cruzes) os electrões de valência.



Símbolo químico - Letras usadas pelos químicos para representar os átomos dos elementos.



Sistema - Parte do Universo em estudo e separada do exterior por fronteiras reais ou imaginárias. 



Sistema aberto - Sistema cujas fronteiras permitem trocas de matéria e de energia com o meio exterior.



Sistema fechado - Sistema cujas fronteiras não permitem trocas de matéria mas permitem trocas de energia com o meio exterior.



Sistema heterogéneo - Sistema em que coexistem duas ou mais fases.



Sistema homogéneo - Sistema constituído por uma só fase.



Sistema Internacional de Unidades (SI) - Extensão e racionalização do 
Sistema Métrico adoptada e recomendada pela Conferência Geral de Pesos e
 Medidas. As unidades de base do SI são as seguintes: 

- o metro (m), unidade de comprimento;

- o quilograma (kg), unidade de massa;

- o segundo (s), unidade de tempo;

- o ampere (A), unidade de intensidade de corrente eléctrica;

- o kelvin (K), unidade de temperatura termodinâmica;

- a mole (mol), unidade de quantidade de matéria;

- a candela (cd), unidade de intensidade luminosa. 



Sistema isolado - Sistema cujas fronteiras não permitem trocas de matéria nem de energia com o meio exterior.



Sistema químico - Conjunto de reagentes e produtos de uma reacção química.



Solidificação - Transformação física que consiste na passagem dos estado líquido para o estado sólido, por arrefecimento.



Sólido covalente - Sólido em que os átomos se encontram unidos por ligações covalentes, formando estruturas gigantes.



Solubilidade - Concentração de um soluto em solução saturada.



Solução - Mistura homogénea, em geral, de pequenas quantidades de uma ou
 mais substâncias (os solutos) e de uma grande quantidade de outra 
substância (o solvente).



Solução ácida - Solução aquosa onde [H3O+] &gt; [OH-].



Solução aquosa - Solução em que a água é o solvente.



Solução básica - Solução aquosa onde [H3O+] &lt; [OH-].



Solução concentrada Solução com elevada concentração.



Solução diluída - Solução com baixa concentração.



Solução neutra - Solução onde [H3O+] = [OH-]



Solução saturada - Solução cuja concentração atingiu o seu valor máximo,
 existindo um equilíbrio entre os estados dissolvido e não dissolvido do
 soluto.



Soluto - O componente que existe em menor quantidade numa solução, ou, em caso de igualdade, o componente menos volátil.



Solvente - O componente que existe em maior quantidade numa solução, ou, em caso de igualdade, o componente mais volátil.



Sublimação - Mudança de estado sólido a gasoso, sem passar pelo estado líquido.



Subprodutos - Substâncias formadas em reacções secundárias.



Substância - Material que apresenta propriedades características bem definidas.



Substância elementar - Substância formada por um só tipo de átomos.



Substância composta - Substância formada por dois ou mais tipos de átomos.



T



Tabela Periódica - Quadro em que os elementos químicos estão dispostos 
por ordem crescente dos seus números atómicos e de modo que se 
verifiquem propriedades análogas para os elementos que se situam no 
mesmo grupo ou famílias.



Teoria das colisões - A velocidade de uma reacção é proporcional ao 
número de colisões que ocorrem em cada segundo entre os reagentes. 



Termodinâmica - Estudo das leis que regem as trocas de energia e de entropia nas transformações físicas e químicas.



Termoquímica - Estudo das trocas de energia nas reacções químicas.



Teste de chama - Aplicação da cor produzida quando uma amostra é levada à chama para identificar o ião ou iões presentes.



Transformação espontânea - Transformação que ocorre sem ajuda exterior.



Transformação física - Transformação que não provoca alterações nas propriedades características das substâncias.



Transformação química - Transformação que conduz à formação de novas 
substâncias, por alteração das propriedades características das 
substâncias iniciais.



U



Unidade estrutural - Menor conjunto electricamente neutro que pode ser formado com os iões presentes num cristal iónico. 



V



Velocidade da reacção - Quociente entre a variação (positiva) da 
concentração, volume ou quantidade de qualquer reagente ou produto e o 
tempo no qual ocorre essa variação.



Volume Molar - Quociente entre o volume e a respectiva quantidade de matéria.



Volumetria - Processo de análise em que um volume conhecido de uma 
solução cuja concentração se deseja determinar é tratado com uma solução
 de concentração conhecida (solução padrão). 



W



Aceitam-se sugestões.



X



Aceitam-se sugestões.



Y



Aceitam-se sugestões.



Z



Aceitam-se sugestões.