Autor: Giro Maria Madalena | Publicado: 2011-08-05T08:20:00-07:00


&nbsp;Elemento químico, isótopos, isóbaros e isótonosOs diferentes tipos de átomo e suas representaçõesCada um dos tipos de átomos existentes na natureza ou gerados artificialmente, é chamado de elemento químico. Cada um deles é identificado por um nome e um símbolo formado por uma ou duas letras. A primeira é sempre maiúscula e a segunda, quando houver, sempre minúscula. O nome do elemento varia de idioma para idioma, mas o símbolo é único para o mundo todo.Número de Massa (A): informa a somatória de prótons e nêutrons contida num determinado átomo.Número Atômico (Z): informa a quantidade de prótons contida num determinado átomo.&nbsp;Átomos com mesmo número atômico pertencem ao mesmo elemento químico. Ter mesmo valor para Z garante que os átomos possuam mesmo comportamento químico. Z&nbsp; também informa o número de elétrons, se o átomo em questão for neutro. Subtraindo Z do valor de A, obtemos o número de nêutrons.Z = prótons (sempre) = elétrons (átomos neutros)A - Z&nbsp; = nêutrons (sempre)Os números atômico e de massa podem ser representado simultaneamente com o símbolo do elemento em questão. A convenção é a seguinte:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;ou&nbsp;&nbsp;&nbsp;Isótopos: átomos que apresentam mesmo número atômico e número de massa diferentes. Pertencem ao mesmo elemento químico, pois têm mesmo valor de Z.1&nbsp;H&nbsp;1&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;1&nbsp;H&nbsp;2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;1&nbsp;H&nbsp;3Isóbaros: átomos que apresentam valores diferentes para o número atômico e mesmo número de massa.20&nbsp;Ca42&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;21&nbsp;Sc42Isótonos: átomos que apresentam valores diferentes de número atômico e de massa, no entanto, mesmo número de nêutrons (A - Z).17&nbsp;Cl&nbsp;37&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;20&nbsp;Ca&nbsp;40Exemplo 1(PUC - Campinas)&nbsp;O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo&nbsp;14Si28&nbsp;é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre,&nbsp;16S, pode-se afirmar que esse átomo de enxofre tem número de massa:a) 14b) 16c) 30d) 32e) 34ResoluçãoSe os dois átomos são isótonos, possuem o mesmo número de nêutrons. O número de nêutrons do silício é calculado assim: 28 - 14 = 14 nêutronsSendo isótonos, o átomo de enxofre também tem 14 nêutrons. O número de massa do enxofre é a soma do seu número de prótons (16) com o seu número de nêutrons (16). A alternativa correta é a&nbsp;c.Exemplo 2(Fatec - SP)&nbsp;Os íons Ca2+&nbsp;e Pb2+&nbsp;possuem:Dados os números atômicos: Ca = 20 e Pb = 82)a) mesmo número de prótons e elétronsb) mesmo número de prótons e nêutronsc) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicasd) igual soma de número de prótons e de nêutronse) igual diferença entre número de prótons e elétronsResoluçãoSendo os dois íons de carga 2+, possuem igual diferença entre seus números de prótons e de elétrons.Para o Ca: 20 prótons - 18 elétrons = 2+Para o Pb: 82 prótons - 80 elétrons = 2+A alternativa correta é a&nbsp;e.Exemplo 3(Mackenzie - SP)&nbsp;A característica que identifica isótopos de um elemento químico ´a de apresentarem entre si:a) o mesmo número de massab) o mesmo número de prótons e o mesmo número de massac) o mesmo número de nêutronsd) distribuição eletrônica diferentee) o mesmo número atômico e diferentes números de massaResoluçãoÁtomos isótopos são átomos de um mesmo tipo de elemento químco, portanto, possuem o mesmo número átômico. O número de massa deve ser obrigatoriamente diferente. Alternativa correta&nbsp;e.Exemplo 4(Fuvest - SP)&nbsp;O número de elétrons do cátion X2+&nbsp;de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:a) 8b) 10c) 12d) 18e) 20ResoluçãoO gás nobre possui 10 elétrons. Como o íon tem carga 2+, quer dizer que perdeu 2 elétrons. Portanto o número atômico (que também é o número de elétrons de um átomo no estado neutro) é dado pela soma da quantidade de elétrons que ele possui atualmente&nbsp; mais os elétrons perdidos. Ou seja, 10 + 2= 12 . A alternativa correta é a&nbsp;c.Exemplo 5(Mackenzie - SP)&nbsp;Um certo átomo neutro M tem número atômico igual a x e número de massa igual a y. O número de elétrons no íon&nbsp;M3+&nbsp;é igual a:a) x + 3b) (x + y) - 3c) y - 3d) x - 3e) xResoluçãoNum átomo neutro, o número atômico representa ao mesmo tempo o número de prótons e de elétrons. Como o íon tem carga 3+, ocorreu a perda de 3 elétrons. Ou seja, o número de elétrons vai ser dado por x - 3. A alternativa correta é a&nbsp;d.Exemplo 6(UFSC)&nbsp;São dados os átomos:I)&nbsp;35Br80&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;II)&nbsp;36Kr80&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;III)&nbsp;35Br81&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;IV)&nbsp;36Kr81Indique as proposições verdadeiras.a) I e III são isótoposb) II e IV possuem o mesmo número de massac) I e IV têm igual número de nêutronsd) I e II possuem o mesmo número de massae) II e III são isótoposResoluçãoA alternativa&nbsp;a&nbsp; é&nbsp;verdadeira&nbsp;pois os átomos apresentam diferentes números de massa mas o mesmo número atômico.A alternativa&nbsp;b&nbsp;é&nbsp;falsa&nbsp;pois os números de massa são diferentes, 80 e 81.A alternativa&nbsp;c&nbsp;é&nbsp;verdadeira. Calculando os números de nêutrons:em I = 80 - 35 = 45em IV = 81 - 35 = 45A alternativa&nbsp;d&nbsp;é&nbsp;verdadeira, ambos possuem número de massa igual a 80.A alternativa&nbsp;e&nbsp;é&nbsp;falsa, pois II e III possuem números atômicos diferentes, 36 e 35.Exemplo 7(FAAP - SP)&nbsp;Considerando os átomos:19X40&nbsp;,&nbsp;20Y40&nbsp;,&nbsp;19R39&nbsp;podemos afirmar que:a) Y e R são isótoposb) X e R são isóbarosc) X e R são isótonosd) X e R pertencem ao mesmo elemento químicoe) X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químicoResoluçãoX e R possuem mesmo número atômico e pertencem ao mesmo elemento químico. A alternativa correta é a&nbsp;d.Exemplo 8(ESPM - SP)&nbsp;Um átomo X&nbsp; tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem número de massa 138&nbsp; e é isótono de X, logo podemos afirmar que o número de nêutrons do átomo Y é igual a:a) 56b) 57c) 81d) 82e) 138ResoluçãoSe Y é isótono de X, possui o mesmo número de nêutrons que este, ou seja 81. A alternativa correta é a&nbsp;c.Exemplo 9(PUC - MG)&nbsp;O carbono 14 é um isótopo radioativo do carbono 12, utilizado para identificar a idade dos fósseis. Sobre ele, é correto afirmar que:a) tem maior número de elétrons que o carbono 12b) sua ação radioativa dura 14 anosc) tem maior número de prótons que o carbono 12d) tem maior número de camadas eletrônicas que o carbono 12e) tem maior número de nêutrons que o carbono 12ResoluçãoÁtomos isótopos sempre têm o mesmo número atômico. Só diferem no número de massa, ou seja, no número de nêutrons. O átomo de carbono possui número atômico 6 (possui 6 prótons). O isótopo de carbono de massa 12 possui 6 nêutrons e o de massa 14 possui 8 nêutrons. A alternativa correta é a&nbsp;e.