Os choque geram a pressão. Aprendeu?
Autor: Matheus Andrade | Publicado: 2011-02-22T14:56:00-08:00

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Química – Aula 1 {O Estudo dos gases}
Olá pessoal do Blog! Faz o maior tempão que não posto, já estava com bastante saudades do meus [poucos] seguidores! Mas e ai, tudo bem com vocês? Espero que sim. Bom, hoje finalmente estaremos começando uma matéria que, em minha opinião, é a melhor! Claro que só pode ser QUÍMICA. Vamos começar com um assunto de primeiro ano, mas que precisamos ver para fazer a II Fase do SSA.
Vamos começar listando algumas características do estado gasoso.01.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Maior conteúdo energético02.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Partículas em intenso movimento caótico03.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Não apresenta forma e volume definidos04.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os gases são altamente compressíveis
Bem, vamos lá, vou usar o exemplo da água. A água em seu estado sólido tem as suas partículas todas juntinhas, pouco movimento e pouca energia, logo apresenta um volume e uma forma definida. Já no estado liquido essas partículas estão mais separadas, e não possui forma definida, apenas o volume. Pois assume a forma que você colocar. E por fim no estado gasoso, as partículas ficam muito dispersas, separadas umas das outras, logo muita energia, não apresenta forma e volume definidos.
Também existe uma diferença entre o Gás e o Vapor, vejamos: Vapor – Sofre liquefação [passagem do estado gasoso para o líquido por abaixamento de temperatura ou elevação da pressão] por alta compressão. Gás – Não sofre liquefação por nenhuma compressão.
Chamamos o limite entre o gás e o vapor de Temperatura Crítica. 
Vamos nos aprofundar mais, vamos ver algumas diferenças entre:
   Gás Ideal   Gás   Real  
   O seu   volume = Volume do recipiente.
àO volume   das partículas do gás é desprezível.   O seu   volume = Volume do recipiente – [menos] O Volume das partículas.  
   A   colisão entre as partículas são perfeitamente elásticas.   As   colisões não são perfeitamente elásticas.   

Pronto. Agora vamos para as variáveis de um gás... Começaremos pelo:01. &nbsp;Volume: No volume usaremos como unidade de medida o m³ [metro cúbico] o L [litro] e o ml [mililitro].02. &nbsp;Temperatura: É a medida indireta da energia cinética [movimento] média das partículas constituintes do sistema. Para isso usaremos as temperaturas em ºC [Celsius] e o K [Kelvin].03. &nbsp;Pressão:&nbsp; É o resultado dos choques entre as partículas constituintes do gás e as paredes do recipiente que o contém. Em outras palavras, eu havia dito que no estado gasoso, há muita energia, logo um movimento muito grande, quando colocamos esse gás em um recipiente, todo esse movimento dessas partículas se chocam com a parede, esse choque da partícula com a parede é a pressão.&nbsp; A pressão normal é de 1 atm [Uma atmosfera].&nbsp;
Eu queria continuar, pois a parte legal [calculo] vai chegar... Mas ai a postagem ficaria longa e cansativa, resolvi parar por aqui. Retomamos o assunto na próxima postagem!
Por enquanto é só, em breve estarei escrevendo mais. Desculpem os meus erros, e lembrem-se: se eu tiver escrito algum fato errado, favor me corrigir, afinal sou apenas um aluno. (:
@theus_andrade