distribuiçao eletronica
Autor: AAS  ASHLEY | Publicado: 2009-03-20T18:44:00-07:00

Distribuição Eletrônica  Prof AASExercícios de aplicação1 (Unirio) Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua toxidade para seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células. Indique a opção que corresponde à configuração eletrônica do íon Cr3+ .Dado: [Ar]  Argônio (Z = 18)a) [Ar] 4s2 3d1b) [Ar] 3d2c) [Ar] 3d3d) [Ar] 4s2 3d4e) [Ar] 4s2 3d52 (Cesgranrio – 2002) Entre as opções abaixo, que se referem aos eletrólitos presentes nos fluidos corporais, aquela que apresenta íons isoeletrônicos é:Dados:Números atômicos: Ca=20, H=1, P=15, O=8, S=16, C=12, K=19, Cl=17, Mg=12a) Ca2+, HPO42- e SO42­b) K+, Mg2+, HCO3­ e HPO42-c) K+, Ca2+ e Cl­.d) Na+, HCO3­ e Cl­.e) Na+, K+ e HCO3­3 ( Unirio – 1997) "Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar."    "Jornal do Brasil", outubro 1996.   Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6Tarefa propostaTarefa fundamental1 (Fatec) Qual das alternativas apresenta espécies isoeletrônicas?a) 17Cl­,  16S2­b) 19K+,  9F­c) 4Be2+,  8O2­d) 29Cu64,  30Zn65e) 20Ca40,  18Ar402 (UEL) Quantos prótons há no íon X+3 de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?a) 25b) 28c) 31d) 51e) 563 (UEL) Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, os que correspondem a elementos químicos com dois elétrons de valência são:a) 23 e 38b) 31 e 34c) 31 e 38d) 34 e 54e) 38 e 544 (Vunesp 1998) O elemento cloro tem o número atômico 17 e a massa atômica 35,45. Na natureza há apenas dois isótopos desse elemento:Cl35 = 34,97 e Cl37 = 36,97.a) Indicar o número de prótons, elétrons e neutrons do Cl37.b) Calcular a composição percentual de cada isótopo.5 (UFSM – 2000) Analise a tabela:Espécie genérica Número de nêutrons Número de prótons Número de elétronsX 20 17 17Y 17 17 18Z 78 79 78W 18 18 18Assinale a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s)a) apenas Xb) apenas Yc) apenas Zd) apenas We) apenas X e WTarefa complementar6 (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1  , o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente:a) 4 e 1.b) 5 e 1.c) 4 e 2.d) 5 e 3.e) 4 e 3.7 (Mackenzie) Se o número total de elétrons no íon [M(H2O)4]2+ é igual a 50, então o número atômico de M é:[Dados: H (Z = 1 ) e O (Z = 8)]a) 10b) 40c) 8d) 42e) 128 (UEL) Considere as afirmações a seguir.I - O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.II - Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.III - 3s2 3p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.IV - Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.Estão corretas, SOMENTEa) I e IIb) I e IIIc) II e IIId) II e IVe) III e IV9 (PucRS – 2002) A espécie química que apresenta 52 prótons, 75 nêutrons, 54 elétrons éa) 52Cr2+b) 112Cd2+c) 186Re­2d) 131Xee) 127Te­210 (UFSM 2001) A questão a seguir refere-se a uma visita de Gabi e Tomás ao supermercado, com o objetivo de cumprir uma tarefa escolar. Convidamos você a esclarecer as dúvidas de Gabi e Tomás sobre a Química no supermercado.Tomás portava um gravador e Gabi, uma planilha com as principais equações químicas e algumas fórmulas estruturais.Um pacote apresentava alguns pregos enferrujados. Frente a esse fato, Gabi e Tomás elaboraram três afirmativas.Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.(     ) O número máximo de elétrons que um átomo do quarto nível pode apresentar é 18.(     ) A configuração eletrônica do cátion Fe3+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.(     ) O quarto nível é o mais energético para o átomo de Fe.A seqüência correta éa) F - F - V.b) V - F - V.c) F - V - F.d) V - V - F.e) V - V - V.11 (Unioest 1999)Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X2+, ficando com 36 elétrons e 50 nêutrons. Outro elemento Y apresenta, em seus átomos, 17 prótons e 19 nêutrons. Com base nestas informações, pode-se afirmar:01. X tem A = 86.02. Y tem A = 17.04. X tem Z = 38.08. Y tem Z = 19.16. A ligação química entre X e Y é covalente.32. A fórmula do composto formado entre X e Y é XY‚.Soma (      )GABARITOAPLICAÇÃO1-C, 2-C, 3-DTAREFA1-A, C-C, 3-A4- a) p = 17 ; e = 17 ; n = 20; b) 35Cl = 76 % ; 37Cl = 24 %5-E, 6-B, 7-E, 8-D, 9-E, 10-A, 11- FFVFFV