QUESTÕES PARA O AULÃO DE SABADO NO E.E.B LARA RIBAS
Autor: encantemestre | Publicado: 2010-10-19T16:35:00-02:00

1. Existem conhecimentos  muito antigos, alguns datam de a.C.. Como eles chegam até nós:  a)         De geração–geração chamada de tradição técnica;  b)         Pesquisas recentes;  c)          Escrito em enciclopédias da época;  d)         Registros arqueológicos;  e)         N.d.a;     2. A química faz  parte de sua vida:  a)         Com  a  poluição sonora;  b)         Nos   medos que a cidade  proporciona;  c)          Com os materiais de higiene e limpeza, alimentos, medicamentos, vestuário,etc.;   d)         Dos esgotos jogados nas nascentes;  e)         Em planejamentos para novos computadores;     3. O ponto de fusão do bromo é –7,2ºC e o ponto de ebulição é 58,8ºC. Nestas condições a 25ºC e 1atm teremos:  a)         Bromo no estado sólido;  b)         Bromo no estado gasoso;  c)          Bromo no estado líquido;  d)         Bromo em estado de fusão;  e)         Bromo em estado de ebulição;     4. a química estuda:  a)      os elementos e as reações entre as substâncias  b)         5. O descobridor da pilha elétrica é o :  a)         Benjamin Franklin;  b)         Jakob Berzelius;  c)          Antoine Laurent de Lavoisier;  d)         Alessandro Volta;  e)         Friedrich Wöhler;     6. A química faz  parte de sua vida:  a)         Com  a  poluição sonora;  b)         Nos   medos que a cidade  proporciona;  c)          Com os materiais de higiene e limpeza, alimentos, medicamentos, vestuário,etc.;   d)         Dos esgotos jogados nas nascentes;  e)         N.d.a;     7. A tecnologia é responsável por mudanças de hábitos em nossas vidas  dando:  a)         Proporcionando melhoria da qualidade de vida;  b)         Dando igualdade de condições;  c)          Discriminando parte da sociedade;  d)         Informando todos os interessados na  evolução da ciências;  e)         N.d.a;     8. Os antibióticos foram descobertos no ano de   ......e aplicados em ......:  a)         570 e 1100  b)         1950 e 1800  c)          1200 e 1250  d)         1990 e1995  e)         1910 e 1940           9. Após a aplicação de pesticidas alguns insetos tornam-se resistentes. Que medidas são tomadas para combatê-los;  a)         Aplicando quantidades maiores ou  mudamos de pesticidas;  b)         É  feita a coleta manual dos resistentes;  c)          Deixamos  que aconteça a reprodução e a infestação;  d)         Comunicamos a vigilância sanitária;  e)         Não existem animais resistentes à pesticidas;     10. Efeito acumulativo de um pesticida significa:  a)         Que o produto fica acumulado onde é aplicado;  b)         Que se acumula no decorrer da cadeia alimentar;  c)          Que o indivíduo, sobre o qual foi aplicado retém o veneno;  d)         Que o destino final do produto é o mar;  e)         N. d. a.     11. Que tipo de pessoas, estavam  mais expostas a doença do escorbuto:  a)         Os astronautas;  b)         Os professores;  c)          Os navegadores de internet;  d)         Os marinheiros;  e)         Os profissionais do sexo;     12. As colunas verticais da tabela periódica são chamadas de:            a)         Períodos;  b)         Camadas;  c)          Tabela inorgânica;  d)         Níveis;  e)         Famílias ou grupos;     13. As famílias 1A e 2a são chamados respectivamente de:  a)         Alcalinos e alcalinos terrosos;  b)         Haletos e gases nobres;  c)          Família do hidrogênio e nobres;  d)         Complexo “B”;  e)         Nda;     14. A medida padrão do átomo-grama é o elemento:  a)         Urânio 92;  b)          Césio 55;  c)          Carbono 12;  d)          Hélio 4;  e)          Oxigênio 16;     15. A família 8a é chamada de:  a)         Família do Boro;  b)         Família do Oxigênio;  c)          Família dos produtores de calor;  d)         Família dos gases nobres;  e)         Família dos Alcalinos;     16. As famílias do grupo A, de 1A a 8A são chamadas de:  a)         Elementos negativos;  b)         Elementos representativos;  c)          Elementos de transição interna;  d)         Elementos de transição externa;  e)         Nda;  17. Uma porção limitada de matéria é:  a)         Um objeto;  b)         Matéria;  c)          Corpo;  d)         Mesa;  e)         N.D.A.;                                                                                     18. Objeto é:  a)         Corpo produzido para utilização do ser humano;  b)         Um bloco de rocha;  c)          Uma árvore;  d)         Uma tora;  e)         Que produz energia;     19. Um corpo submetido a observação é denominado de:  a)         Sistema aberto;  b)         Sistema isolado;  c)          Sistema energético;  d)         Sistema fechado;  e)         Sistema;     20. Volume é:  a)         A largura de um corpo;  b)         È o cálculo da altura e largura do corpo e a unidade e m2;  c)          É o calculo da altura, largura e comprimento sendo a medida padrão o m3;  d)         Cálculo do seno da altura vezes a largura;  e)         N.D.A.;     21. Se um produto tem –100ºC, em Kelvin(K) teremos a temperatura de:  a)         100 K;  b)         0 K;  c)          150 K;  d)         173 K;  e)         273 K;     22. O elemento 13Al terminado em 3s2,3p1 pertence respectivamente ao período... e família...:  a)         3 e 5A;  b)         3 e 3A;  c)          2 e 3A;  d)         4 e 3A;  e)         2 e 4A;     23. Os calcogênios têm em sua última camada, 6 elétrons e terminam a última camada em:    a)         s1 e p2;  b)         s2 e p3;  c)          s2 e p5;  d)         s1 e p6;  e)         s2 e p4;     24. Os átomos da família 1A e 2A têm respectivamente;  a)         2 e 3 nêutrons na última camada;  b)         1 e 2 elétrons na última camada;  c)          3 e 4 prótons na última camada;  d)         1 e 2 prótons na última camada;  e)         1 e 2 nêutrons na última camada;     25. A família dos gases nobres, é assim chamada por ter a última camada com:  a)         18 elétrons;  b)         10 elétrons;  c)          8 elétrons;  d)         32 elétrons;  e)         N.D.A.;     26. Os elementos da família 6 e 7A precisam respectivamente de ... elétrons para ficarem estáveis;  a)         4 e 5;  b)         2 e 3;  c)          0 e 1;  d)         1 e 2;  e)         2 e 1;     27. O ponto de fusão do bromo é –7,2ºC e o ponto de ebulição é 58,8ºC. Nestas condições a 25ºC e 1atm teremos:  a)         Bromo no estado sólido;  b)         Bromo no estado gasoso;  c)          Bromo no estado líquido;  d)         Bromo em estado de fusão;  e)         Bromo em estado de ebulição;     28. Os pontos de fusão e ebulição dos componentes são   F: -219,6ºC e -188,1ºC              I: 113,5ºC e 184ºC  Hg: -38,8ºC e 356,6ºC               Cl: -101ºC e –34,6ºC  Assim teremos a 50ºC no estado gasoso os seguintes elementos:  a)         Flúor e Mercúrio;  b)         Flúor e Iodo;  c)          Mercúrio e Cloro;  d)         Cloro e Flúor;  e)         Iodo e Cloro;     29. As bolinhas de naftalina com o decorrer do tempo diminuem de tamanho e a água que está empoçada nas calçadas “desaparece”. Temos respectivamente os seguintes fenômenos:  a)         Condensação e fusão;  b)         Sublimação e ebulição;  c)          Ebulição e condensação;  d)         Liquefação e solidificação;  e)         Sublimação e evaporação;     30. Um composto foi congelado e seu ponto de fusão não teve alteração e, na ebulição permaneceu na temperatura estável. Estamos diante de uma substância:  a)         Pura;  b)         Azeotrópica;  c)          Eutética;  d)         Mistura;  e)          N.D.A.;  31. Os símbolos dos elementos Sódio, Alumínio, Boro, Magnésio e Cobalto são respectivamente:   a)         So, Al, B, Mg, C;  b)         Na, Al, Bo, Mn, Co;  c)          Na, Al, B, Mg, Co;  d)         Na, Al, B, Mg, C;  e)         So, Al, B, Mg, Co     32. Qual a massa dos elementos neutros que têm respectivamente  6 elétrons e 6 nêutrons  18 prótons e 22 nêutrons     33. O 13Al27 em seu estado neutro tem massa=... , prótons=..., nêutrons=... e elétrons=...:  a)         13, 27, 14, 13;  b)         27, 13, 14, 13;  c)          14, 13, 27, 13;  d)         14, 13, 13, 27;  e)         27, 14, 13, 13;     34. Uma matéria que apresenta PF e PE constantes a uma dada pressão e densidade característica em determinada temperatura e pressão é chamada de substância:  a)         Azeotrópica;  b)         Eutética;  c)          Mistura;  d)         Pura;  e)         N.D.A.;     35. Materiais que em PF e PE ocorrem em determinada faixa de temperatura e apresentam densidades diferentes em função de sua composição são constituídos:  a)         Por mais de uma substância;  b)         Por uma só substância;  c)          Por substância azeotrópica;  d)         Por substância eutética;  e)         Por substância pura;     36. A mistura de água e sal e de água e óleo são respectivamente:  a)         Misturas azeotrópicas;  b)         Misturas monofásica e homogênea;  c)          Misturas homogênea e heterogênea;  d)         Misturas bifásica e heterogênea;  e)         Misturas bifásica e monofásica;     37. Considere os seguintes materiais e veja quais são substâncias puras:  a)         Água de rios, salmoura, leite e ferro;  b)         Aço, gasolina, ouro18 e ar atmosférico;  c)          Ferro, aço, ar atmosférico e ouro24;  d)         Ferro, álcool etílico, H2O e O2;  e)         O2, H2O, ouro18 e aço;     38. Considerando-se as espécies químicas:  I- 17Cl35-             III- 20Ca42+2                V- 28Ni59+2  II- 20Ca40                        IV- 27Co59+2                VI- 30Zn65  Podemos afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons são:  a)         II e III;  b)         V e VI;  c)          I e III;  d)         V e IV;  e)         IV e VI;              39. Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20A41 e isóbaro de 22B44. Podemos concluir que o átomo do elemento X tem:  a)         22 prótons;  b)         24 nêutrons;  c)          20 nêutrons;  d)         Nº de A=61;  e)         Nº de A=41;     40. Quando se compara o átomo neutro de S com o íon S-2 verifica-se que o segundo possui;  a)         Um elétron a mais e mesmo nº de nêutrons;  b)         Dois nêutrons a mais e mesmo Nº de elétrons;  c)          Um elétron a mais e mesmo Nº de prótons;  d)         Dois elétrons a mais e mesmo Nº de prótons;  e)         Dois prótons a mais e mesmo Nº de elétrons;     41. Indique qual das misturas é sempre um sistema homogêneo nas condições ambientais:  a)         Água e óleo de milho;  b)         Oxigênio e nitrogênio;  c)          Água e gasolina;  d)         Álcool etílico e areia;  e)         Água e serragem;     42. Considere as substâncias que se seguem em seu correspondente estado de agregação nas condições ambientais:  I – Cloreto de Potássio (sólido)  II – Bromo  (líquido)  III – Água (líquido)  IV – Monóxido de carbono (gasoso)  V – Nitrogênio (gasoso)  Dentre estas substâncias, aquelas que misturadas em quaisquer proporções sempre forma um sistema monofásico:  a)         IV e V;  b)         I e III;  c)          II e III;  d)         III e V;  e)         III e IV;        43. Numa dose de conhaque com gelo há água sólida, solução aquosa de etanol, outras substâncias dissolvidas e vapor de água. Esse sistema é:  a)         Homogêneo constituído de uma fase;  b)         Homogêneo constituído de três fases;  c)          Heterogêneo constituído de três fases;  d)         Heterogêneo constituído de quatro fases;   e)         Heterogêneo constituído de duas fases;        44. O “funil de Bromo”, também chamado de funil de decantação, é útil para separar uma mistura de:  a)         Água e glicose dissolvida;  b)         Água e álcool;  c)          Água e gasolina;  d)         Água e areia;  e)         Areia e pó de ferro;           45. Qual é o número atômico de um átomo sabendo-se que o subnível de maior energia da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é 4p2:  a)         30;  b)         42;  c)          34;  d)         32;  e)         28;     46. No esquema a seguir temos duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo neutro:  1s2 2s2                          1s2 2s1 2p1  A                                         B  a)         A é uma configuração ativada;  b)         B é uma configuração fundamental;  c)          A passagem de A—B libera energia eletromagnética;  d)         A é um gás nobre;  e)         A passagem de A—B absorve energia;             47. O Titânio é usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal (Ti Z=22):   a)         6;  b)         5;  c)          4;  d)         2;  e)         3;     48. Um átomo possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 apresenta na camada mais externa:  a)         5 elétrons;  b)         7 elétrons;  c)          3 elétrons;  d)         1 elétrons;  e)         11 elétrons;                   49. Dados os seguintes sistemas  I- CO2(g) + O2(g)                      II- gasolina(l) + água(l)  III – água(l) + sacarose(s)   IV- álcool + água(l)  Constituem sempre sistema homogêneo apenas, qualquer que seja a quantidade:  a)         somente I e II;  b)         somente I e IV;  c)          somente II e IV;  d)         somente II e III;  e)         somente I, II, III;     50. Em um sistema misturado constituído de areia, açúcar, água e gasolina o número de fases é:  a)         2;  b)         3;  c)          4;  d)         5;  e)         6;     51. Sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições:  I – São formadas por um único elemento químico;  II – Suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos;  III – Podem ocorrer na forma de variedades alotrópi­cas;  IV – Não podem formar misturas com substâncias compostas;  São incorretas:  a)         I e II;  b)         I e III;  c)          II e III;  d)         II e IV;  e)         III e IV;     52. Dados os elementos químicos:  G: 1s2;  J: 1s2 2s1;  L: 1s2 2s2;  M: 1s2 2s2 2p6 3s2;  Apresentam propriedades químicas semelhantes:  a)         G e L, pois são gases nobres;  b)         G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético;  c)          J e G, pois são metais alcalinos;  d)         L e M, pois são metais alcalinos-terrosos;  e)         M e L, pois são calcogênios;     53. Um átomo tem A=35 e n=19. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo:  a)         2;  b)         4;  c)          7;  d)         3;  e)         5;  54. O elemento químico cujo nível de valência é representado pela 3s2 3p3 tem Z=:  a)         15;  b)         13;  c)          11;  d)         9;  e)         7;  55. Levando em conta a existência de três isótopos de hidrogênio; 1H1, 1H2, 1H3 e de apenas um isótopo de oxigênio 8O16, o número de nêutrons impossível de se encontrar numa molécula de água, H2), é:  a)         9;  b)         10;  c)          11;  d)         12;  e)         13;     56. Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8O16, 0,037% de átomos de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:  a)         Alótropos;  b)         Isóbaros;  c)          Isótonos;  d)         Isótopos;  e)         Isômero;     57. Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem numero atômico e massa respectivamente:  a)         76 e 194;  b)         76 e 197;  c)          79 e 200;  d)         79 e 194;  e)         79 e 197;           58. Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a informação correta:  a)         Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico;  b)         Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico;  c)          Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico;  d)         Dois átomos com igual número de massa são isótopos;  e)         Dois átomos com igual número de massa são alótropos;     59. Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o total das partículas será:  a)         281;  b)         158;  c)          368;  d)         108;  e)         360;     60. O número de elétrons do cátion X+2  de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico de X é:  a)         8;  b)         10;  c)          12;  d)         18;  e)         20;     61. O átomo Q tem 36 nêutrons e é isóbaro de R. Considerando que R+2 é isoeletrônico de Q. Identifique o número de nêutrons de R:  a)         40;  b)         38;  c)          36;  d)         34;  e)         32;     62. Os recém-descobertos fulerenos ou futebolenos são formas alotrópicas do elemento Carbono. Outras formas alotrópicas do Carbono são:  a)         Isótopos do carbono-13;  b)         Calcário e mármore;  c)          Silício e germânico;  d)         Monóxido e dióxido de carbono;  e)         Diamante e grafita;     63. Uma das preocupações com a qualidade de vida é a diminuição da camada de ozônio, substância que filtra os raios ultravioletas do sol, que são nocivos à nossa saúde. Indique a única alternativa falsa referente ao ozônio:  a)         É uma molécula triatômica;  b)         É uma forma alotrópica do elemento oxigênio;  c)          É uma substância molecular;  d)         É um isótopo do elemento oxigênio;  e)         Possui ligações covalentes;        64. A molécula que apresenta apenas uma ligação covalente normal é:  (Dados: O=8; C=6; F=9; H=1)  a)         F2;  b)         O2;  c)          CO;  d)         O3;  e)         H2O;     65. Considerando apenas uma molécula de ozônio, podemos afirmar que o número de elétrons compartilhados na formação dessas moléculas é igual a: (Dado: Oxigênio=8)  a)         18;  b)         4;  c)          6;  d)         8;  e)          10;  66. A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita.   A respeito dos átomos é verdadeiro afirmar que:  a)         Não podem ser desintegrados;  b)         São formados por pelo menos três par-tículas fundamentais;  c)          Possuem partículas positivas denomina-das elétrons;  d)         Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera;  e)         NDA;     67. A lei periódica pode ser assim enunciada. “As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos.”  Sobre a tabela periódica e os elementos químicos é correto afirmar:  a)         As colunas e as linhas são chamadas de famílias e períodos respectivamente;  b)         Um elemento químico é um conjunto de átomos com uma determinada massa atômica;  c)          caráter metálico dos elementos cresce debaixo para cima na direção vertical e da esquerda para direita na direção horizontal;  d)         elemento de número atômico 34 é um calcogênio;  e)         Os elementos da coluna 0 (18 ou VIIA) possuem pelo menos quatro elétrons na camada de valência;     68. Responda quais das seguintes afirmações são corretas:  a)         Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis;  b)         Os elementos do grupo 2A apresentam, na última camada, a configuração geral ns2;  c)          Quando um subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição;  d)         Em uma mesma família os elementos apresentam o número de camadas;  69. A química estuda:  a)         Matéria de origem animal, vegetal ou mineral;  b)         A vida;  c)          movimento dos corpos;  d)         Os astros;  e)         Os projetos de vida;     70. A água (H2O) em seu estado puro é chamada de:  a)         água mineral;  b)         água doce;  c)          água tratada ou filtrada;  d)         água salobra;  e)         água destilada ou deionizada;        71. O elemento de maior presença na composição da  panela de pressão é o:  a)         Aço;  b)         Alumínio;  c)          Cobre;  d)         Estanho;  e)         Chumbo;     72. Como o pesticida D.D.T. (Dicloro difenil tricloroetano) chega até nós :  a)         Através das águas dos rios;  b)         Através dos ventos e correntes de ar;  c)          Pelos alimentos contaminados;  d)         Através dos raios solares;  e)         Através do frio intenso;     73. Efeito acumulativo dos pesticidas quer dizer:  a)         Fica onde foi jogado;  b)         Fica impregnado nos indivíduos remanescentes;  c)          Vai para os lençóis d’água;  d)         Acumula-se ao longo da cadeia alimentar;  e)         Nda;     74. As camadas horizontais da tabela periódica são chamadas de:  a)         Famílias grupais;  b)         Famílias de transição;  c)          Camadas ou períodos;  d)         Camadas nobres;  e)         Nda;  75. As famílias 1A e 5A são respectivamente chamadas de:  a)         Cátions e ânions;  b)         Ânions e cátions;  c)          Cátions e gases nobres;  d)         Ânions e gases nobres;  e)         Halogênios e Haletos;     76. Os elementos das famílias 1A a 8A são chamadas de elementos:  a)         De transição interna;  b)         De transição externa;  c)          Lantanídeos;  d)         Actinídeos;  e)         Representativos;     77. Os elementos da família 8A são chamados de:  a)         Gases nobres produtores de calor;  b)         Calcogênios produtores de calor;  c)          Última camada incompleta;  d)         Gases nobres inertes;  e)         Nda;     78. O grupo “B” da tabela periódica é chamado de:  a)         Nobres;  b)         Transição interna e externa;  c)          Elementos metálicos;  d)         Representativos;  e)         Elementos neutros;     79.   Sistema fechado é aquele que:  a)         Troca matéria e energia com o ambiente;  b)         Troca apenas energia com o ambiente;  c)          Não troca energia nem matéria com o ambiente;  d)         É um objeto de estudo;  e)         N.D.A.;     80.   A garrafa térmica é considerada um:  a)         Sistema;  b)         Objeto de estudo;  c)          Sistema isolado;  d)         Sistema fechado;  e)         Sistema armazenador;     81.   Sabendo que a medida padrão de massa é o Kg e que a densidade da água é 1g/cm3. Então um cubo de aresta de 20cm tem capacidade de quantos litros de água:  a)         80L;  b)         40L;  c)          4L;  d)         6L;  e)         8L;     82. Um tanque com 50cm de altura e 2m de comprimento e 1m de largura tem capacidade de armazenar:  a)      1.000L de H2O;  b)      20m3;  c)       10m3;  d)      2m3;  e)      50L;     83. Os símbolos do Potássio, Tungstênio, Chumbo e Antimônio são:                                     a)      P-T-Pb-At;  b)      K-T-Pb-At;  c)       K-W-Pb-Sb;  d)      P-W-Pb-Sb;  e)      K-Tg-Pb-Sb;     84. Os elementos Oxigênio e Flúor quando íons vão ter os símbolos:  a)      8O2- e 9F-;  b)      8O2+ e 9F+;  c)       8O2- e 9F+;  d)      8O2+ e 9F-;  e)      8O e 9F;      85. O átomo possui um núcleo onde estão:  a)      Os elétrons e partículas positivas;  b)      Os prótons e nêutrons;  c)       Nêutrons e elétrons;  d)      Prótons e elétrons;                    86. Na eletrosfera encontramos os elétrons, em camadas que comportam respectivamente ..... elétrons:  a)      8, 18, 32, 18, 18, 2;  b)      2, 8, 18, 32, 18, 8, 2;  c)       2, 8, 18, 32, 32, 18, 8;  d)      2, 8, 18, 18, 32, 8, 2;  e)      8, 8, 18, 32, 32, 18, 2;      87. Um átomo neutro tem:  a)      Igual nº de elétrons e nêutrons;  b)      Maior nº de nêutrons e prótons;  c)       Menor nº de prótons e nêutrons;  d)      Igual nº de prótons e nêutrons;  e)      Igual nº de prótons e elétrons;     88. O ponto de fusão do Cl é -101ºC e seu ponto de ebulição é -34,6ºC. Nessas condições teremos   a -33ºC Cl no estado:  a)      Sólido;  b)      Gasoso;  c)       Líquido;  d)      De fusão;  e)      De ebulição;     89. Os pontos de fusão e ebulição dos componentes abaixo são   F: -219,6ºC e -181,1ºC            Hg: -38,8ºC e 356,6ºC  Cl: -101ºC e -34,6ºC                I: 113,5ºC e 184ºC  A 120ºC teremos no estado líquido:  a)      Mercúrio e Iodo;  b)      Flúor e Mercúrio;  c)       Flúor e Iodo;  d)      Mercúrio e Cloro;  e)      Cloro e Iodo;     90. Um composto foi congelado e teve seu ponto de fusão com sensível variação, e na ebulição permaneceu em temperatura estável Estamos diante de uma substância:   a)      Eutética;  b)      Pura;  c)       Azeotrópica;  d)      Mistura;  e)      N.D.A.;     91. Um produto X tem densidade de 19,3g/cm3. Uma senhora mandou fazer uma jóia com um décimo de cm3 e comprou mais 38,6g. Quantas gramas e quantos cm3 teremos:  a)      5g e 1cm3;  b)      2g e 2cm3;  c)       19,3 e 2cm3;   d)      1,93g e 2cm3;  e)      193g e 2cm3;     92. Sendo o Sistema um objeto de estudo e observação ele pode ser em seu aspecto visual e macroscópico:  a)      Homogêneo e heterogêneo;  b)      Puro e heterogêneo;  c)       Homogêneo e mistura;  d)      Puro e mistura;  e)      N.D.A.;     93. Sistema homogêneo apresenta apenas uma fase podendo ter um, dois ou mais componentes, passando a ser chamado respectivamente de:  a)      Substância pura e heterogênea;  b)      Substância pura e mistura homogênea;  c)       Substância pura e mistura heterogênea;  d)      Substância pura;  e)      Mistura homogênea;     94. O ar atmosférico seco é formado por  gás nitrogênio 78%  gás oxigênio 21%  gás argônio 1%  gás carbônico 0,03%  É incorreto afirmar que o ar atmosférico é:  a)      Sistema homogêneo;  b)      Monofásico;  c)       Mistura homogênea;  d)      Mistura heterogênea;  e)      4 componentes     95. A jóia com 25% de cobre e 75% de ouro e o aço formado por ferro e carbono podem ser chamados de:  a)      Sistema monofásico e heterogêneo;  b)      Misturas homogêneas;  c)       Misturas heterogêneas;  d)      Sistemas bifásicos homogêneos;  e)      Homogêneo e heterogêneo;     96. As representações do isótopo 1H1, 1H2, 1H3 indicam átomos de hidrogênio com nº diferente de:  a)      Atomicidade;  b)      Valência;  c)       Elétrons;  d)      Prótons;  e)      Nêutrons;     97. Um átomo X tem 56 prótons, 81 nêutrons. Um átomo Y tem nº de massa 138 e é isótopo de X, logo podemos afirmar que o nº de nêutrons de Y é igual a:  a)      56;  b)      57;  c)       81;  d)      82;  e)      138;     98. Seja nas espécies químicas   I- 17Cl37-  III- 20Ca40+2  II- 18Ar40            IV- 25Mn55+2  Apresentam igual nº de nêutrons e igual nº de elétrons:  a)      I e II;  b)      I e III;  c)       II e III;  d)      II e IV;  e)      III e IV;        99. Um sistema contendo uma mistura:  a)      Nunca pode ser monofásico;  b)      É sempre monofásico;  c)       Pode apresentar uma ou mais fases;  d)      É sempre polifásico;  e)      É monofásico se for formado por líquidos imissíveis;     100. Indique qual dos gases contribui de forma importante para o efeito “estufa”:  a)      Nitrogênio;  b)      Monóxido de carbono;  c)       Dióxido de carbono;  d)      Dióxido de enxofre;  e)      Metano;     101. Sobre o Hidrogênio são feitas as seguintes afirmações:   I- Apresenta apenas 1 elétron na camada de valência, sendo, portanto, um metal alcalino;  II- Ao ganhar 1 elétron, adquire configuração eletrônica semelhante ao Hélio;  III- Os átomos do isótopo mais abundante não apresentam nêutrons em seu núcleo;  Quais estão corretas:  a)      Apenas a II;  b)      Apenas I e II;  c)       Apenas I e III;  d)      Apenas II e III;  e)      I, II, III;     102. Num acampamento, todo sal de cozinha foi derramado na areia. As pessoas recuperaram o sal realizando, sucessivamente as operações de;  a)      Dissolução, filtração e evaporação;  b)      Fusão, decantação e sublimação;  c)       Dissolução, filtração e vaporização;  d)      Adição de água e destilação;  e)      Diluição, sedimentação e vaporização;     103. O átomo de Mg tem Z =12 e A=24. Assinale a alternativa correta ao Mg que perdeu 2 elétrons:   a)      Tem 12 elétrons;  b)      Tem 10 nêutrons;  c)       Tem 10 protons;  d)      Tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2;  e)      Tem configuração eletrônica idêntica à do Na(Z=11) que perdeu um elétron;     104. Qual o valor de ‘4f” em (n e l) respectivamente:  a)      1 e 3;  b)      3 e 4;  c)       4 e 3;  d)      2 e 3;  e)      2 e 4;     105. (PUC-SP) Na distribuição eletrônica do Cobalto (Z=27) que níveis estão incompletos:  a)      2 e 3;  b)      3 e 4;  c)       2 e 4;  d)      1 e 2;  e)      3 e 5;