2º ano - GABARITO
Autor: Profa. Julia | Publicado: 2012-05-30T19:41:00-03:00


Olá, Pessoal!
Segue abaixo o gabarito da nossa última atividade avaliativa. Analisem com cuidado para podermos discutir na aula de correção.
Bons estudos!


As
informações a seguir devem ser utilizadas para responder às questões de 1 a 4:

Um aluno, interessado em estudar as
propriedades de soluções colocou em uma caixa dois copos contendo volumes
iguais de soluções aquosas de um mesmo soluto não volátil, fechando-a
hermeticamente, conforme ilustra a figura a seguir:





A solução contida no copo I era mais
concentrada que a contida no copo II. A temperatura externa à caixa permaneceu
constante durante o experimento. Acerca das observações que poderiam ser feitas
a respeito desse experimento, julgue os itens seguintes.

<!--[if !supportLists]-->1.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->(F)
Após alguns dias, o volume da solução contida no copo I diminuirá.

<!--[if !supportLists]-->2.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->(F)
As concentrações das soluções nos dois copos não se alterarão com o tempo
porque o soluto não é volátil.

<!--[if !supportLists]-->3.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->(V)
O ar dentro da caixa ficará saturado de vapor d'água.

<!--[if !supportLists]-->4.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->(V)
Após alguns dias, as duas soluções ficarão com a mesma pressão de vapor.



Analise as proposições de 5 a 15 sobre o ESTUDO DE LÍQUIDOS e de SOLUÇÕES.

<!--[if !supportLists]-->5.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->(F)
Sob mesma pressão, a temperatura da ebulição da água do mar é menor do que a da
água pura, devido ao efeito ebulioscópico.

<!--[if !supportLists]-->6.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->(F)
Duas soluções aquosas têm a mesma pressão de vapor d'água desde que os solutos
não sejam voláteis, sejam iônicos e as soluções tenham a mesma concentração, em
mol/L.

<!--[if !supportLists]-->7.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->(F)
A pressão de vapor de um líquido puro mantém-se constante desde que a massa do
mesmo fique constante.

<!--[if !supportLists]-->8.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->(V)
A temperatura de congelamento de uma solução aquosa 0,10mol/L de sal de cozinha
é a mesma que a de uma solução aquosa 0,20mol/L de açúcar comum.

<!--[if !supportLists]-->9.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <!--[endif]-->(F)
As propriedades coligativas das soluções são aquelas que dependem da natureza
do soluto e do solvente e não do número de partículas dissolvidas.

<!--[if !supportLists]-->10.&nbsp; <!--[endif]-->(F)
A pressão de vapor de um líquido é igual à sua temperatura de ebulição.

<!--[if !supportLists]-->11.&nbsp; <!--[endif]-->(V)
Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor de uma
substância.

<!--[if !supportLists]-->12.&nbsp; <!--[endif]-->(F)
Um soluto não volátil aumenta o ponto de congelamento de um solvente.

<!--[if !supportLists]-->13.&nbsp; <!--[endif]-->(V)
Soluções aquosas concentradas evaporam mais lentamente do que a água pura.

<!--[if !supportLists]-->14.&nbsp; <!--[endif]-->(V)
O abaixamento da pressão de vapor bem como a elevação do ponto de ebulição são
propriedades coligativas.

<!--[if !supportLists]-->15.&nbsp; <!--[endif]-->(V)
Uma salada de alface, temperada com sal e vinagre, murcha após certo tempo
devido à desidratação causada pelo efeito de osmose.



As
informações a seguir devem ser utilizadas para responder às questões de 16 a 18:

As atividades do químico incluem identificar
a composição das substâncias e determinar a sua concentração nos materiais.
Para a realização de tais atividades, são utilizados atualmente equipamentos
analíticos, entre os quais os instrumentos espectrofotométricos, de alta
precisão e sensibilidade. Esses equipamentos possuem um sistema computacional
acoplado que processa as informações obtidas pelo instrumento, fornecendo ao
analista a identificação dos elementos químicos presentes na substância, bem
como a sua concentração. A instalação e a manutenção desses equipamentos em
laboratório exigem alguns cuidados básicos, em função da existência de sistemas
eletrônicos de microprocessamento. Julgue os itens que se seguem, relativos ao
problema da conservação desses instrumentos.

<!--[if !supportLists]-->16.&nbsp; <!--[endif]-->(V)
A necessidade de manter esses equipamentos em compartimento fechado, anexo ao
laboratório, pode ser justificada pela utilização de substâncias com baixo
ponto de ebulição e que contaminam o ambiente.

<!--[if !supportLists]-->17.&nbsp; <!--[endif]-->(V)
A teoria cinético-molecular demonstra que, em dias quentes, os vapores e gases
emitidos no laboratório poderão atacar o sistema eletrônico dos equipamentos
com maior intensidade do que em dias frios.

<!--[if !supportLists]-->18.&nbsp; <!--[endif]-->(V)
Em laboratórios situados em regiões geográficas de elevada altitude, a
vaporização de substâncias voláteis será mais rápida do que em laboratórios
localizados em regiões próximas ao nível do mar.