Por que é que um gás exerce pressão?
Autor:  Fisica Turma 2002 | Publicado: 2012-07-08T13:40:00-07:00

Por que é que um gás exerce pressão? Quando você estudou o 
comportamento dos líquidos, você aprendeu que um líquido exerce uma 
pressão proporcional à profundidade e à sua densidade. Contudo, um gás 
encerrado num recipiente exerce uma pressão que não é determinada apenas
 pelo seu peso. E, de fato, a fôrça exercida pelo gás sôbre o recipiente
 é freqüentemente muitas vêzes o pêso do gás. O líquido tem uma 
superfície livre definida e a pressão do líquido na superfície é zero. O
 gás não tem superfície definida e deve ser guardado em um recipiente 
fechado. Êle exerce uma pressão contra as paredes do recipiente. 
Você sabe que tôda substância é formada de partículas chamadas 
moléculas. Em um gás, as distâncias entro as moléculas são grandes, 
comparadas com as dimensões das moléculas de modo que à pressão 
ordinária há pequena atração entre as moléculas. Um gás ideal ou 
perfeito é aquêle cujas moléculas não exerceriam atração mútua. A teoria
 cinética dos gases explica o comportamento dessas moléculas em um gás. 
Elas são dotadas de um movimento contínuo e rápido e constantemente 
colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente. A velocidade 
média de uma molécula de oxigênio a 00C e à pressão atmosférica é cêrca 
de 400 metros por segundo. Contudo, a distância que cada molécula de 
oxigênio percorre antes de colidir com outra molécula ou com a parede do
 recipiente é extremamente pequena, talvez 0,000006 cm, À medida que a 
temperatura do gás aumenta, a velocidade média das moléculas também 
aumenta. Imagine um enxame de abelhas voando dentro de uma grande 
caixa de vidro. Elas colidiriam com as paredes e, assim, exerceriam uma 
força contra ela. Suponha, agora, que você deslocasse uma das paredes da
 caixa de modo que as abelhas ficassem confinadas à metade do espaço. 
Cada abelha colidiria com outra abelha ou com as paredes da caixa com 
freqüência duas vêzes maior. A fôrça e, portanto, a pressão, por elas 
excercida contra as paredes da caixa seriam, portanto, duas vêzes 
maiores. De modo análogo, os choques das moléculas do gás contra as 
paredes produzem a pressão do gás. Se você acumular as moléculas do gás 
em uma região do espaço de volume igual à metade do inicial, cada 
molécula atingirá as paredes com frequencia dupla. A pressão será duas 
vezes maior.

A teoria Cinética dos gases foi sintetizada com o intuito de explicar as propriedades e o comportamento interno dos gases.
 A compreensão dessa teoria é fundamental para o entendimento da pressão
 que os gases exercem em outros corpos e em muito mais estudos sobre os 
gases. A teoria Cinética dos gases diz que:  - Todo gás
 é composto de inúmeras moléculas que se movimentam de forma desordenada
 e com uma lata velocidade. Essa movimentação é chamada agitação 
térmica. O grau dessa agitação serve para identificar a temperatura dos 
gases.  - As moléculas dos gases têm um tamanho desprezível em 
relação às distâncias entre elas, o que faz com que o volume ocupado 
pelas moléculas de um gás seja praticamente desprezível.  - O gás ocupa todo o espaço do lugar onde está contido, devido às moléculas dele se movimentarem em todas as direções. 
 - O fato do movimento das moléculas dos gases serem perpétuo, é que, o 
choque delas contra si mesmas e contra as paredes do recipiente onde o 
gás está contido, é perfeitamente elástico, o que faz com que as 
moléculas não percam energia cinética nem quantidade de movimento. 
 - As moléculas de um gás só interagem entre si quando elas colidem fora
 as colisões elas apresentam movimento retilíneo uniforme (MRU).



Izabella, Maria Victória, Sara e Thaís Aparecida. 2002