Experiências de Antoine Lavoisier
Autor: Adogoceboga | Publicado: 2012-08-28T20:41:00-07:00



Antoine Lavoisier: Vida e Obra

Vamos começar falando um pouco sobre a vida e a obra desse magnífico cientista, que é conhecido como “Pai da Química Moderna”, devido aos seus grandes feitos.

Antoine Laurent de Lavoisier nasceu em Paris, na França, em 26 de Agosto de 1743, e faleceu na mesma cidade, no ano de 1794, aos 50 anos, sendo guilhotinado na Revolução Francesa.

Uma de suas principais frases é:

“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Nessa frase ele expressa que um elemento pode parecer que tenha desaparecido, pode parecer que outro tenha sido criado, mas na realidade é tudo resultado de uma transformação.

Nascido em família rica, teve uma boa educação, estudando química, matemática, astronomia e botânica. Ele é considerado o pai da química moderna, por que descobriu que a água era uma substancia composta por três átomos, dois de hidrogênio e um de oxigênio, formando a representação, hoje muito conhecida: H2O, que expressa à formação da água.

Em 1771 casou-se com Marie-Anne Pierrette Paulze, que lhe ajudou muito a desenvolver seus conhecimentos, já que ela falava muitas línguas, e desenhava muito bem. Em oito de maio de 1794, ele foi guilhotinado após um julgamento sumário.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Estudo do oxigênio

Não foi ele que descobriu exatamente o oxigênio, mas ele confirmou que a combustão e a calcinação são nada mais nada menos, que a combinação desse elemento com metais na calcinação, e materiais orgânicos na combustão. O nome “oxigênio” (em grego significa: Produtor de ácidos) foi designado por Lavoisier, por que ele achava que tudo o que sobrava da calcinação eram ácidos, mas hoje em dia se sabe que essa linha de pensamento estava errada.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A lei de Lavoisier

Seus estudos mostraram que em uma reação química, as massas permanecem sempre constantes, em outras palavras, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos:

M(Reagentes) = M(Produtos)

Na prática, em uma reação de formação de água, por exemplo, quando 2g de hidrogênio reagem com 16g de oxigênio, serão formadas 18g de água. A partir de seus estudos, pôde-se criar uma lei, que ficou conhecida como Lei da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier:

“Num sistema químico fechado, em reação, a massa total dos reagentes é igual a massa total dos produtos da reação”.

Da mesma maneira, é possível dizer que o elemento não sofre mutação, ele é apenas reposicionado formando novos agregados atômicos, a partir dos reagentes. É possível também dizer, filosoficamente que “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, como foi esclarecido no começo desse trabalho.

Coube a Lavoisier esclarecer que durante a queima de magnésio, não havia um aumento na massa, mas sim à absorção de gases do ambiente, e que na queima do enxofre não havia perda de peso (massa), mas sim liberação de gases. Ele percebeu isso através de pesquisas feitas em recipientes sem troca de matéria com o meio ambiente.

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; “Com três balanças separou a química da alquimia”

Essa frase é ma referencia ao fato de Lavoisier ter se utilizado de três balanças para comprovar a lei de Lavoisier, citada anteriormente.


Autor:&nbsp;Eu mesmo...