Transformação da Matéria, Constituição da matéria, Leis Ponderais
Autor: Anderson Luiz | Publicado: 2011-02-23T22:20:00-03:00

Transformação da matériaProf: Anderson Luiz

As transformações da matéria podem ser classificadas como físicas ou químicas:Transformação Física: não altera a natureza da matéria, isto é, a sua composição. Ex: derretimento de cubo de gelo, dissolução de açúcar em água, evaporação do álcool e etc.Transformação Química: formação de substancias com propriedades diferentes das iniciais. Ex: queima de fósforo, enferrujamento de um prego, combustão da gasolina e etc.
Evidências de uma reação química
·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mudança de cor;·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Liberação de calor;·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Formação de sólido (precipitado);·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mudança de cheiro;·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Liberação de gás.
Combustão: Uma transformação química importante
Grande parte da energia consumida é obtida a partir da queima de matérias chamados de combustíveis. A queima desses combustíveis é chamada de combustão. Para que a combustão aconteça é necessária a presença do comburente que é o oxigênio.&nbsp;Equação da uma combustão:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Reagentes &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Produtos
CH4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2O2 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CO2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; + &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2H2O
Em uma combustão a formação de gás carbônico e água 
Constituição da matéria
Por volta de 400 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito elaboraram a filosofia atômica, segundo a qual toda matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, denominadas átomos.
A partir do trabalho de Lavoisier, os químicos começaram a perceber que os fenômenos químicos tinham algumas regularidades, o que permitiu sua expressão na forma de Leis. Surgem então as Leis ponderais, que relacionam as massas das substâncias em uma reação química.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Lei da conservação das massas – Criada por Lavoisier foi a primeira lei ponderal que é enunciada popularmente da seguinte maneira:Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transformaIsso quer dizer que, em uma reação química a matéria não é criada nem destruída. Essa lei conclui que: Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtosA&nbsp; +&nbsp; B&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; C&nbsp;&nbsp; +&nbsp; DmA +mB&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; =&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; mC + mD&nbsp; 
·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Lei das proporções definidas – Ou lei das proporções constantes elaborada por Joseph Louis Proust, determinou que a composição em massa dessas substâncias eram constante, independente de seu processo de obtenção. Essa lei diz que:Toda substancia apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.Ex:Água &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; hidrogênio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; oxigênio 100%&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 11,1%&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 88,9%100g&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 11,1g&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 88,9g
11,1g/88,9g= 1/8
Lei das proporções múltiplas – Proposta por Dalton diz uma substancia de massa fixa pode se combinar com massa diferentes de outra substância, formando produtos diferentes.EX:
Carbono + oxigênio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; monóxido de carbono
12g&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 16g&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 28g


Carbono + oxigênio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Dióxido de carbono
12g&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 32g&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;44g



Teoria Atômica de DaltonEssa teoria possibilitou, posteriormente, a criação do primeiro modelo atômico e expressa, em termos gerais, o seguinte:·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A matéria é constituída por átomos, pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Um conjunto de átomos de mesmo tamanho e propriedades iguais formam um elemento químico.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Elementos químicos diferentes possuem propriedades diferentes.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A combinação de átomos de elementos diferentes forma substância diferentes.·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Em uma reação química os átomos não são criados e nem destruídos: são rearranjados.