ligaçoes quimicas
Autor: AAS  ASHLEY | Publicado: 2009-05-29T17:32:00-07:00

EXERCICIOS DE DEPENDENCIA                           ligaçoes quimicas  PROF AAS1) Sabendo-se HClO4 o hidrogênio acha-se ligado na forma H-O e que todos os átomos do oxigênio se ligam ao átomo de cloro,escreva sua formula estrutural, sendo Cl=7 A, O=6 A. H=1 A2) A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se:a) covalente.b) metálica.c) iônica.d) dupla.e) dativa.3) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:a) fósforo e hidrogênio;b) enxofre e hidrogênio;c) flúor e carbono.4) Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência:a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:)5) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis,a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:     I. hidrogênio e carbono;     II. hidrogênio e fósforo.b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Número atômicos: H = 1; C = 6; P = 156) Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA.a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.b) O composto covalente HCl é polar, devido a diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.d) A substância de fórmula Br2‚ é apolar.e) A substância de fórmula CaI2‚ é iônica.7) A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A.b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y.e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos.8) Monte as formulas estruturais das espécies abaixoH=1 A, N=5 A, S=6 A,P=5 A, Br= 7 A, C=4 A,B=3 Aa) HNO3b) H2SO3c) H3PO4d) H3BO3e) H4P2O7e) HBrO39) Monte as formulas com as ligações covalentes e dativasCOCO2SO2SO3SO10) Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica:A= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1Pergunta-se: Que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento (B) que possui número atômico igual a 35? Justifique sua resposta.11) Para as moléculas de CCl4 e eteno (C2H4), pede-se:a) representar as estruturas de Lewis;12) Para as moléculas de SiH4 e de etino (C2H2) pede-se:a) representar as estruturas de Lewis;13)  As fórmulas dos compostos químicos não são frutos do acaso. A capacidade de um átomo combinar-se com outro depende da disponibilidade de receber, doar ou compartilhar elétrons. Qual a fórmula química e o tipo de ligação do composto formado entre:a) Cálcio e Nitrogênio?b) Carbono e Oxigênio?  14) P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência.a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo.b) Qual é o tipo de ligação formada?  15) O dióxido de carbono (CO2), conhecido também por gás carbônico, é um óxido formado por átomos com diferentes eletronegatividades. Com base nessas informações,a) explique por que a molécula de CO2‚ é classificada como apolar. b) monte a fórmula estrutural do CO‚, indicando os momentos dipolares de cada uma das ligações, e calcule o momento dipolar resultante (mR).  16) Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro: BaCl2‚; CH3Cl; CCl4„ e NaCl. Sabendo que o sódio pertence ao grupo 1, o bário ao grupo 2, o carbono ao grupo 14, o cloro ao grupo 17 da Tabela Periódica e que o hidrogênio tem número atômico igual a 1:a) transcreva a fórmula química dos compostos iônicos para o caderno de respostas e identifique-os, fornecendo seus nomes.b) apresente a fórmula estrutural para os compostos covalentes e identifique a molécula que apresenta momento dipolar resultante diferente de zero (molécula polar). 17) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis): CH4, NH3 ,H2O, HFConsulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:a) fósforo e hidrogênio;b) enxofre e hidrogênio;c) flúor e carbono. gabaritoGabarito1) 2) A3)  4)   5) a) Estruturas de Lewis:b) CH4 - geometria molecular tetraédrica    PH3- geometria molecular piramidal com base triangular (pirâmide trigonal). 6) C7) C8)9)10) Ligação iônica:A doa e­B recebe e­11) 12)