Resumo sobre Química I - Lig.Químicas, Polaridade e Interações
Autor: Estudar é preciso | Publicado: 2012-02-13T16:16:00-05:00


RESUMO SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICA, POLARIDADE E INTERAÇÃO MOLECULAR – 3º ANO – ECEI – QUÍMICA - ANDREÍSALIGAÇÕES QUÍMICASREGRA DO OCTETO&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os gazes nobres são os únicos elementos que se apresenta na forma de substâncias monoatômicas. Como têm dificuldade de unirem-se entre si e a átomos de outros elementos, são conhecidos como estáveis. Observe a distribuição de seus elétrons.:Gás nobre&nbsp;&nbsp;&nbsp; Z&nbsp;&nbsp;&nbsp; Distribuição por subníveis&nbsp;&nbsp;&nbsp; Distribuição por camadasK&nbsp; L&nbsp;&nbsp; M&nbsp;&nbsp; N&nbsp;&nbsp; O&nbsp;&nbsp;&nbsp; PHélio&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp;&nbsp;&nbsp; ls2&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2Neônio&nbsp;&nbsp;&nbsp; 10&nbsp;&nbsp;&nbsp; [He] 2s2 2p6&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp;&nbsp; 8Argônio&nbsp;&nbsp;&nbsp; 18&nbsp;&nbsp;&nbsp; [Ne] 3s2 3p6&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp;&nbsp; 8&nbsp;&nbsp;&nbsp; 8criptônio&nbsp;&nbsp;&nbsp; 36&nbsp;&nbsp;&nbsp; [Ar] 4s2 3d10 4p6&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp;&nbsp; 8&nbsp;&nbsp; 18&nbsp;&nbsp; 8Xenônio&nbsp;&nbsp;&nbsp; 54&nbsp;&nbsp;&nbsp; [Kr] 5s2 4d10 5p6&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp;&nbsp; 8&nbsp;&nbsp; 18&nbsp;&nbsp; 18&nbsp; 8Radônio&nbsp;&nbsp;&nbsp; 86&nbsp;&nbsp;&nbsp; [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2&nbsp;&nbsp; 8&nbsp;&nbsp; 18&nbsp;&nbsp; 32&nbsp;&nbsp; 18&nbsp; 8Em 1916, Lewis e Kossel elaboraram a Teroria do Octeto; “Os átomos de todos os elementos, para adquirirem estabilidade química, fazem ligações buscando 8 elétrons na última camada, ou 2, quando ela for a primeira camada”. Isso significa que só serão estáveis como os gases nobres quando adquirem configuração similar à deles. Para isso, perdem, ganham e compartilham elétrons em diversos tipos de ligações.LIGAÇÕES IÔNICAS&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A ligação iônica (ou eletrovalente) se estabelece pela transferência definitiva de elétron (s) entre átomos de elementos que apresentam grandes diferenças de eletronegatividade. O átomo doador de elétron deve ser de um elemento de baixa eletronegatividade, enquanto o receptor deve ser de alta eletronegatividade.Simplificando a ligação iônica ocorre entre um Metal e um Ametal, formando composto iônico.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A■&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &gt;&nbsp; ♦ BQuando o átomo A doa elétrons para B, transforma-se num íon&nbsp; positivo (cátion), e B se torna um íon negativo (ânion). Entre eles passa a existir uma atração decorrente das cargas elétricas de sinais contrários (atração eletrostática) e o tipo de ligação é denominada iônica.&nbsp;&nbsp; Íons simples mais importantes&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os íons simples mais importantes são os dos elementos representativos. Os nomes dos cátions são os dos elementos que o formam, sem nenhuma modificação.Os nomes dos ânions são os dos elementos que o formam, acrescentando-se a terminação “eto” ( apenas o ânion O2- recebe nome especial : óxido). Na fórmula de um composto iônico escreve-se, em primeiro lugar, o nome do cátion e, em seguida, o nome do ânion.CÁTIONSALCALINO&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ALCALINO-TERROSOSLi 1+&nbsp;&nbsp;&nbsp; Lítio&nbsp;&nbsp;&nbsp; Be 2+&nbsp;&nbsp;&nbsp; Berílio&nbsp;&nbsp;&nbsp; Na 1+&nbsp;&nbsp;&nbsp; Sódio&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg2+&nbsp;&nbsp;&nbsp; Magnésio&nbsp;&nbsp;&nbsp; K1+&nbsp;&nbsp;&nbsp; potássio&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca2+&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cálcio&nbsp;&nbsp;&nbsp; Rb1+&nbsp;&nbsp;&nbsp; rubídio&nbsp;&nbsp;&nbsp; Sr2+&nbsp;&nbsp;&nbsp; Estrôncio&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cs1+&nbsp;&nbsp;&nbsp; Césio&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba2+&nbsp;&nbsp;&nbsp; Bário&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ra2+&nbsp;&nbsp;&nbsp; Rádio&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; ÂNIONSHALOGÊNIOS&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CALCOGÊNIOSH1-&nbsp;&nbsp;&nbsp; Hidreto (ou hidrogeneto)&nbsp;&nbsp;&nbsp; O2-&nbsp;&nbsp;&nbsp; óxido&nbsp;&nbsp;&nbsp; F1-&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fluoreto (flúor + eto)&nbsp;&nbsp;&nbsp; S2-&nbsp;&nbsp;&nbsp; Sulfeto (sulf + eto)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cl1-&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cloreto ( Clor(o) + eto)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Se2-&nbsp;&nbsp;&nbsp; Seleneto (Selen(io) + eto)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Br1-&nbsp;&nbsp;&nbsp; Brometo (brom(o) + eto)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Te2-&nbsp;&nbsp;&nbsp; Telureto (telur(io) + eto)&nbsp;&nbsp;&nbsp; I1-&nbsp;&nbsp;&nbsp; Iodeto (iod(o) + eto)&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; Propriedades dos compostos iônicos- Altíssimo PF e PE- Duros e quebradiços- Isolantes elétricos quando sólidos- Condutores elétricos quando fundidos ou em soluções aquosas- Maioria solúvel em águaLigação covalente ou Molecular&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A ligação covalente se estabelece entre átomos de eletronegatividade alta (não-metais ou hidrogênio); existe, então, pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade entre os elementos. O que há é a formação de um par eletrônico para o qual cada átomo participante da ligação contribui com um elétron. Nesse tipo de ligação não há a formação de íons, mas de moléculas.As ligações nas quais ocorrem compartilhamento são representadas por um traço - . Existem tantos traços quantas ligações formadas.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A ● xB&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A ─ BExemplo: Formação da molécula de H2OElemento&nbsp;&nbsp;&nbsp; Distribuição eletrônica&nbsp;&nbsp;&nbsp; Nº de covalentes&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fórmula eletrônica ou de Lewis&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fórmula estrutural&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fórmula molecularH ( Z= 1)O ( Z= 8)&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1s1 ou 11s2 2s2 2p4 ou 2 – 6 &nbsp;&nbsp;&nbsp; 12&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; X &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O&nbsp;&nbsp;&nbsp; XX&nbsp; O X0 H&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; XX&nbsp;&nbsp;&nbsp; H│O— H&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; H2OÁtomos&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;X&nbsp;&nbsp;&nbsp; YTendência&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ganhar elétrons&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ganhar elétronsClassificação&nbsp;&nbsp;&nbsp; H, Ametais, Semimetas&nbsp;&nbsp;&nbsp; H, Ametais, SemimetaisEsquema&nbsp;&nbsp;&nbsp; F.Estrutural&nbsp;&nbsp;&nbsp; Pares elétrons&nbsp;&nbsp;&nbsp; ClassificaçãoA● ●B&nbsp;&nbsp;&nbsp; A—B&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1 par&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ligação simplesA׃&nbsp;&nbsp; ׃ B&nbsp;&nbsp;&nbsp; A=B&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2 Pares&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ligação duplaPropriedade Substância Covalente:- Altíssimo PF e PE- Duros e quebradiços- Formam forte rede cristalina- Isolante elétricos e térmicos- Principais: diamante, grafite, Oxido de silício, carbonato de silício, etc.Propriedade Substância Molecular:- Baixos PF e PE- Solubilidade relativa- Molécula apolar dissolve molécula apolar- Molécula polar dissolve molécula polar- isolantes elétricos e térmicos- Unem-se através de interações intermoleculares- Nas condições ambiente podem ser: - Sólidos (sacarose)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; - Líquidos (água)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; - gasosos ( gás hidrogênio)Ligação Covalente Dativa ou Coordenada&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A ligação dativa ou coordenada se estabelece entre átomos de não-metais e implica no compartilhamento de um par eletrônico entre átomos ligantes ( com contribuição de apenas um dos átomos). Ela é representada por uma seta → que deve ser disposta partindo do átomo que contribui para o que recebe. Na fórmula estrutural são usadas tantas setas quantas ligações formadas.A● ●B&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A → B &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O átomo que dispõe do par de elétrons (acima, o elemento “A”) só compartilha o par de elétrons com o outro átomo ( o elemento “B”) após se estabilizar, ou seja, após adquirir oito elétrons na última camada. Uma ligação covalente significa um elétron a “mais” para cada átomo ligante, enquanto uma ligação dativa ou coordenada representa dois elétrons a “mais” para o átomo que busca compartilhar do par eletrônico e zero para o que disponibiliza.NOMECLATURA DE COMPOSTOS COVALENTES&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A nomeclatura dos compostos covalentes é parecida com a dos compostos iônicos. Cita-se em primeiro lugar o nome do elemento mais eletronegativo, adicionando-se a terminação “ETO” , ou a palavras óxido e, depois, o nome do menos eletronegativo.SCl2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cloreto de enxofreH2O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Óxido de hidrogênio(água)HCl&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cloreto de hidrogênioH2S&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Sulfeto de hidrogênioLIGAÇÃO METÁLICA&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ocorre entre metais. A principal característica dos metais é eletropositividade (tendência de doar elétrons ) elevada.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ocorre liberação parcial dos elétrons mais externos e formação de íons positivos e de uma nuvem eletrônica unindo fortemente os átomos. Forma substância metálica. Ex.Li, Na, Ca, etc.Propriedades dos Compostos metálicos:- Altos PF e PE- Bons condutores elétricos e térmicos- Insolúveis em água- Sólidos nas condições ambientes (exceção Hg)- Semicondutores – Si e Ge – usados em componentes eletrônicos ( Chips de computadores)- Ligas metálicas: mistura de elementos cujo componente principal é um metal que irá adquirir certas propriedades que lhes faltavam individualmente e que serão úteis a uma determinada aplicação.Ex.:Aço&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ferro e Carbono (traços S,Si e P)Bronze&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cobre e EstanhoLatão&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cobre e ZincoAmálgama&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mercúrio + Metal (Cd, Sn, Ag e Cu)Ouro 18 quilates&nbsp;&nbsp;&nbsp; Au ( 75 %) + Ag e Cu (25%)COMPOSTOS COM LIGAÇÕES IÔNICAS E COVALENTES:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A ligação que prevalece é a ligação iônica, que é a ultima a ser feita.EX;&nbsp; KNO219 K =&nbsp; 2 – 8 – 8 – 1&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; →&nbsp; perde 1 elétron7 N =&nbsp; 2 – 5&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; →&nbsp;&nbsp; ganha 3 elétrons8 O =&nbsp; 2 – 6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; →&nbsp;&nbsp; ganha 2 elétrons&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Colocar as ligaçoesK&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; O&nbsp;&nbsp; N&nbsp;&nbsp; O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; K+ ( O ─ N = O ) -&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; POLARIDADE DAS LIGAÇÕESLigação Iônica: toda ela é uma ligação polar Ex; NaCl&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Na&nbsp;&nbsp;&nbsp;  ClLigação Covalente: pode ser polar ou apolarLigação Covalente apolar: Ligação entre átomos de mesma eletronegatividade, que exercem a mesma atração sobre os elétrons a ligação.Ex.: H2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H ─ H Ligação Covalente polar: Ligação entre átomos de diferentes eletronegatividades, que exercem atrações diferentes sobre os elétrons da ligação.Ex.: HCl &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H ─ ClQuanto maior for a diferença de eletronegatividade, maior será a polarização da ligação.POLARIDADE&nbsp; DAS MOLÉCULAS&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Podem ser classificadas em:a) Apolar: quando não se orienta na presença de um campo elétrico externo.b) Polar: quando se orienta na presença de um campo elétrico externo.FORÇAS INTERMOLECULARES&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Nos compostos iônicos, a grande intensidade das forças de atração entre cátions e ânions faz com que a energia envolvida para que ocorra uma mudança de estado seja grande ( altos PF e PE).&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quanto maior for a intensidade das forças intermoleculares, maior será a energia necessária para provocar mudanças de estado e consequentemente, maiores serão os PF e PE dos compostos moleculares.TIPOS DE FORÇAS INTERMOLECULARES &nbsp;Forças Dipolo Induzido – Dipolo Induzido : São as únicas que aparecem entre as moléculas apolares.&nbsp; Ex.&nbsp; O2, CO2Forças Dipolo permanente – Dipolo permanente ( Dipolo-Dipolo): É característico de moléculas polares e é a mesma que ocorre na ligação iônica, porém com menor intensidade. Ex.: HCl, CO, HCClLigações de Hidrogênio:&nbsp; É um exemplo extremo de ligação dipolo-dipolo. Ocorre comumente em moléculas onde o H está ligado a átomos altamente eletronegativos ( F, O, N ) Ex.: H2O, HF, NH3Conclusões:a) Em moléculas com tamanhos aproximadamente iguais:- Quanto maior a intensidade de interação, maiores serão os seus PF e PE.Ordem crescente de intensidade de interação:Dipolo induzido – dipolo induzido &lt;&nbsp; Dipolo - dipolo &lt; Ligação de Hb) Em moléculas com o mesmo tipo de interação:- Quanto maior o tamanho da molécula, maiores serão seus PF e PE.Solubilidade:- Substancia polares tendem a dissolver em solventes polares.- Substâncias apolares tendem a dissolver em solventes apolares&nbsp;&nbsp; “SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE”&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Polar&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; Polar&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Apolar &nbsp;&nbsp; Apolar