Sais - módulo I
Autor: Técnico em Açúcar e Álcool | Publicado: 2011-08-25T13:41:00-07:00

ETEC DR. JOSÉ COURYTÉCNICO EM AÇÚCAR E ÁLCOOL – MÓDULO IQUÍMICA – SAIS&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
DEFINIÇÃO:Sais são formados pela reação de neutralização ou salificação que ocorreentre um ácido e uma base. Estas reações podem ser total, parcial do ácidoou parcial da base.
H2SO4 + Ca(OH)2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaSO4 + 2H2OHCl + NaOH&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NaCl + H2O

2) CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA
2.1) Sal Neutro ou Normal = sal formado a partir da reação de neutralizaçãototal do ácido e da base. Ex: HCl + NaOH&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NaCl + H2O
Nomenclatura destes sais: Nome do ânion de nome do cátion.Vale lembrar que o nome do ânion deriva-se do nome do ácido que lhe dá origem.&nbsp; Exemplo:NaCl = cloreto de sódio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaCl2 = cloreto de cálcio&nbsp; K2SO4 = sulfato de potássio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaSO3 = sulfito de cálcio

2.2) Sal Ácido ou Hidrogeno-Sal = sal formado a partir da reação de neutralização parcial do ácido e total da base. Exemplo:NaOH + H2SO4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NaHSO4 + H2ONaOH + H3PO4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NaH2PO4 + H2O&nbsp; 
Nomenclatura destes sais: idêntica aos sais normais, porém acrescenta-se asexpressões mono ácido, diácido (de acordo com o número de H+) após o nome do ânion ou as expressões mono hidrogeno, dihidrogeno... antes do nome do ânion. Exemplo:NaHSO4 &nbsp;= sulfato ácido de sódio&nbsp;&nbsp; (idêntica ao sal normal)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; hidrogeno sulfato de sódio NaH2PO4 &nbsp;= fosfato diácido de sódio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; di-hidrogeno fosfato de sódio
2.2) Sal&nbsp; Básico ou Hidroxi-Sal = sal formado a partir da reação de neutralizaçãoparcial de uma base e total de um ácido. Exemplo:Ca(OH)2 + HCl&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca(OH)Cl + H2OAl(OH)3 + HBr&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Al(OH)2Br + H2O
Nomenclatura destes sais: é semelhante à dos sais ácidos, apenas substituindo apalavra hidrogeno/ácido por hidróxi/básico. Exemplo:Ca(OH)Cl = hidroxi cloreto de calcio ou cloreto básico de cálcioAl(OH)2Br = di-hidroxi brometo de alumínio ou brometo dibásico de alumínio.
OBSERVAÇÃO:&nbsp; existem sais que se cristalizam com uma ou mais moléculas de água, por exemplo:CuSO4.5H2O = sulfato cúprico pentahidratadoCaCl2.2H2O = cloreto de cálcio diihratado
SAIS - EXERCÍCIOSDe o nome dos compostos e monte a equaçao de obtenção do sal normal,conforme exemplo:&nbsp;Ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2SO4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ca(OH)2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaSO4&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp; 2H2O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; sulfato de calcio&nbsp; +&nbsp; água
•&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ác. sulfúrico + hidroxido de bário&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; l) Ác. fosfórico +&nbsp; hidróxido&nbsp; cobaltico&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; •&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ác. sulfurico + hidróxido de aluminio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; m) Ác. Nitroso + hidróxido cobaltoso•&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ác. sulfuroso + hidróxido de sódio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; n) ác. Nitrico + hidroxido de amonio•&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ác. sulfuroso + hidróxido de potássio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; o) Ác. Perclorico + hidróxido de bario•&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ác. fosfórico + hidróxido de litio&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; p) Ác. Sulfúrico + hidróxido de chumbo•&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ác. fosforoso + hidróxido de ferro II&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; q) Ac. Sulfurico + hidroxido manganico•&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ác. fosforoso + hidróxido de ferro III&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; r) Ác. Sulfuroso + hidróxido de sódio•&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ác. hipocloroso + hidróxido cuprico•&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ác. hipocloroso + hidroxido cuproso•&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ác. clorídrico + hidróxido férrico•&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ác. cloroso + hidróxido ferroso