PTD  - Química 2014 (EJA) - C. E. Dr. Felipe S. Bittencourt 
Autor: Prof. Adão Reinaldo Farias | Publicado: 2014-05-13T11:04:00-03:00




PLANO
DE TRABALHO DOCENTE







C.
E. Dr. Felipe S. Bittencourt 













Disciplina:
Química




 EJA
– Ensino Médio







PROF.:
ADÃO REINALDO FARIAS







MARIALVA
- PR







ANO:
2014




FUNDAMENTOS
DA DISCIPLINA




A
Química está presente em todo processo de desenvolvimento das
civilizações, a partir das primeiras necessidades humanas, tais
como: a comunicação, o domínio do fogo e, posteriormente, o
domínio do processo de cozimento necessário à sobrevivência, bem
como a fermentação, o tingimento e a vitrificação. Na história
do conhecimento químico, inicialmente, o ser humano conheceu a
extração, produção e o tratamento de metais como o cobre, o
bronze, o ferro e o ouro, facilitando a sua maneira de viver.




A
ciência química surge no&nbsp;século XVII, a partir dos estudos
de&nbsp;alquimia, populares entre muitos dos&nbsp;cientistas&nbsp;da
época. Considera-se que os princípios básicos da Química se
recolhem pela primeira vez, na obra do cientista&nbsp;britânico
Robert Boyle:&nbsp;The Sceptical Chymist&nbsp;(1661). A Química,
como tal, começa um século mais tarde, com os trabalhos do&nbsp;francês
Antoine Lavoisier&nbsp;e suas descobertas em relação ao&nbsp;oxigênio,
à lei da&nbsp;conservação da massa&nbsp;e à refutação da&nbsp;teoria
do flogisto&nbsp;como teoria da&nbsp;combustão. Ou seja a Química
foi criada no Séc. XVII e ai deu inicio, e logo após teve a Química
Moderna (WIKIPEDIA, 2010).




O
conhecimento químico, assim como os demais, não é algo pronto,
acabado e inquestionável, mas em constante transformação. Esse
processo de elaboração do conhecimento ocorre a partir das
necessidades humanas, uma vez que a Ciência é construída pelos
homens e mulheres, falível e inseparável dos processos sociais,
políticos e econômicos.




A
Química está presente nas necessidades básicas dos seres humanos,
como a alimentação, o vestuário, a saúde, e o ser humano como
cidadão tem que compreender tudo isso. Ela não é uma coisa ruim
que só polui(como alguns pensam devido à alguns acontecimentos
divulgados na mídia), ela está presente na procura de novos
produtos, sendo cada vez mais solicitada nas novas áreas específicas
surgidas nos últimos anos: biotecnologia, química fina, pesquisas
direcionadas para a oferta de alimentos e medicamentos.




Ter
conhecimento de Química, ainda que no mínimo, faz-se necessário
para que um indivíduo possa posicionar-se em relação aos problemas
ambientais atuais, exercendo assim sua cidadania. Ter noções
básicas de Química e conhecê-la capacita o indivíduo para que ele
possa usufruir dos benefícios da aplicação do conhecimento químico
para toda à sociedade, bem como, se posicionar em relação aos
diversos problemas da vida contemporânea. Por outro lado, saber como
se processa o conhecimento químico pode subsidiar o indivíduo de um
pensamento histórico crítico mais fundamentado. Pois, o estudo
dessa disciplina permite a compreensão da formulação de hipóteses,
do controle de variáveis de um processo, da generalização de fatos
por uma lei, da elaboração de uma teoria e da construção de
modelos científicos (BELTRAN E CISCATO, 1991, p. 16).







OBJETIVO
GERAL




A
Química é a ciência que tem como objeto de estudo as substâncias
e os materiais, sustentada pela tríade composição, propriedades e
transformações.

A
Química (do egípcio keme (chem), significando “terra”), é a
ciência que trata das substâncias da natureza, dos elementos que a
constituem, de suas características, de suas propriedades
combinatórias, de seus processos de obtenção, de suas aplicações
e de sua identificação. Estuda a maneira pela qual os elementos se
ligam e reagem entre si, bem como a energia desprendida ou absorvida
durante essas transformações (WIKIPEDIA, 2011).







OBJETIVOS
ESPECÍFICOS




Para
atingir os objetivos específicos da disciplina de Química, são
propostos os seguintes conteúdos estruturantes:




-
Matéria e sua natureza: é o conteúdo estruturante que identifica a
disciplina de Química, por se tratar da essência da matéria. É
ele que abre caminho para um melhor entendimento dos demais conteúdos
estruturantes. A abordagem da história da Química é necessária
para a compreensão de teorias e, em especial, dos modelos atômicos.
A concepção de átomo é imprescindível para que se possam
entender os aspectos macroscópicos dos materiais com que o ser
humano está em contato diário e perceber o que ocorre no interior
das substâncias, ou seja, o comportamento microscópico.




-
Biogeoquímica: este conteúdo estruturante é caracterizado pelas
interações existentes entre a hidrosfera, litosfera e atmosfera.
Historicamente, constitui-se a partir de uma sobreposição de
biologia, Geologia e Química.




-
Química sintética: este conteúdo estruturante foi consolidado a
partir da apropriação da Química na síntese de novos produtos e
novos materiais, e permite o estudo que envolve produtos
farmacêuticos, a indústria alimentícia (conservantes, acidulantes,
aromatizantes, edulcorantes), fertilizantes e agrotóxicos.










CONTEÚDOS
ESTRUTURANTES




Matéria
sua Natureza, Biogeoquímica e Química Sintética.










CONTEÚDOS
BÁSICOS







MATÉRIA:
Constituição da matéria; Estados de agregação; Natureza elétrica
da matéria; Modelos atômicos (Rutherford, Thomson, Dalton,
Bohr...); Estudo dos metais; Tabela Periódica.




SOLUÇÃO:
Substância simples e composta; Misturas; Métodos de separação;
Solubilidade; Concentração; Forças intermoleculares; Temperatura e
pressão; Densidade; Dispersão e suspensão; Tabela Periódica.




VELOCIDADE
DAS REAÇÕES: Reações químicas; Lei das reações químicas;
Representações das reações químicas; Condições fundamentais
para ocorrência das reações químicas (natureza dos reagentes,
contato entre os reagentes, teoria de colisão); Fatores que
interferem na velocidade das reações químicas (superfície de
contato, temperatura, catalisador, concentração dos reagentes,
inibidores); Lei da velocidade das reações químicas; Tabela
Periódica.




EQUILÍBRIO
QUÍMICO: Reações químicas reversíveis; Concentração; Relações
matemáticas e o equilíbrio químico (constante de equilíbrio);
Deslocamento de equilíbrio (princípio de Le Chatelier):
concentração, pressão, temperatura e efeito dos catalisadores;
Equilíbrio químico em meio aquoso (pH, contante de ionização,
Ks); Tabela Periódica.




LIGAÇÃO
QUÍMICA: Tabela periódica; Propriedade dos materiais; Tipos de
ligações químicas em relação as propriedades dos materiais;
Solubilidade e as ligações químicas; interações intermoleculares
e as propriedades das substâncias moleculares; Ligações de
Hidrogênio; Ligação metálica (elétrons semi-livres); Ligações
sigma e pi; Ligações polares e apolares; Alotropia.




REAÇÕES
QUÍMICAS: Reações de Oxi-redução; Reações exotérmicas e
endotérmicas; Diagramas das reações exotérmicas e endotérmicas;
Variação da entalpia; Calorias; Equações termoquímicas;
Princípios da termodinâmica; Lei de Hess; Entropia e energia livre,
Calorimetria; Tabela Periódica.




RADIOATIVIDADE:
Modelos atômicos (Rutherford); Elementos químicos (radioativos);
Tabela Periódica; Reações químicas; Velocidade das reações;
Emissões Radioativas; Leis da radioatividade; Cinética das reações
químicas; fenômenos radiativos (fusão e fissão nuclear).




GASES:
Estados físicos da matéria; Tabela Periódica; Propriedades dos
gases (densidade/difusão e efusão, pressão x temperatura, pressão
x volume, temperatura x volume); Modelo de partículas para materiais
gasosos; Misturas gasosas; Diferença entre gás e vapor; Leis dos
gases.




FUNÇÕES
QUÍMICAS: Funções Orgânicas; Funções Inorgânicas; Tabela
Periódica.










PROPOSTA
DE AVALIAÇÃO




A
avaliação será concebida de forma processual e formativa, sob os
condicionantes do diagnóstico e da continuidade. Processo que ocorre
em interações recíprocas, no dia a dia, no transcorrer da própria
aula e não apenas de modo pontual; portanto está sujeita a
alterações no seu desenvolvimento.




A
avaliação deverá levar em conta o conhecimento prévio do aluno e
como ele supera suas concepções espontâneas, além de orientar e
facilitar a aprendizagem.




Em
Química, o principal critério de avaliação é a formação de
conceitos científicos, valorizando assim, uma ação includente dos
conhecimentos anteriores dos alunos e a interação da dinâmica dos
fenômenos naturais por meio de conceitos químicos.




Será
avaliada às várias formas de expressão dos alunos, como: prova,
leitura e interpretação de textos, produção de textos, leitura e
interpretação da tabela periódica, pesquisas bibliográficas,
relatórios de aulas em laboratório, entre outros. Estes
instrumentos serão selecionados de acordo com cada conteúdo e
objetivo de ensino.







Conteúdos
Específicos para Avaliação:







1a
AVALIAÇÃO – 32 h/a




Matéria
e Substâncias




1
Transformações e propriedades das substâncias:

1.1
Transformações químicas

1.2
Química, tecnologia e sociedade

1.3
Propriedade das substâncias

1.4
Identificação das substâncias




2
 Materiais e processos de separação:

2.1
Materiais e substâncias

2.2
Processos de separação de substâncias




3
Constituintes das substâncias, Química e Ciência:

3.1
Da Alquimia à Química

3.2
Conhecimento científico e senso comum

3.3
Constituintes da matéria

3.4
A Química e sua linguagem




Estudo
dos Gases




4
Estudo dos gases

4.1
Medidas, fenômenos e modelos

4.2
Grandezas do estado gasoso

4.3
Propriedades dos gases

4.4
Lei dos Gases

4.5
Lei geral dos Gases

4.6
Teoria cinética dos gases







2a
AVALIAÇÃO – 32 h/a





Estrutura
Atômica




5
Modelos atômicos

5.1
Modelos e teorias

5.2
Modelo atômico de Dalton

5.3
O modelo atômico de Thomson

5.4
Modelo atômico de Rutherford

5.5
O átomo e suas partículas

5.6
Modelo atômico de Bhor

5.7
Modelo quântico para o átomo

5.8
Configuração eletrônica




Tabela
Periódica




6
Classificação dos elementos químicos:

6.1
Elementos químicos: síntese, descoberta e simbologia

6.2
Breve histórico da classificação dos elementos

6.3
Classificação moderna dos elementos químicos

6.4
A lei periódica

6.5
Propriedades Periódicas




Ligações
Químicas (Ligações entre as Moléculas)




7
Ligações iônica, covalente e metálica:

7.1
Ligação iônica

7.2
Regra do octeto

7.3
Representação das substâncias iônicas

7.4
Ligação covalente

7.5
Tipos de ligação covalente

7.6
Fórmula estrutural




Substâncias
Orgânicas e Inorgânicas




8
Interações entre constituintes e propriedades de substâncias
inorgânicas e orgânicas:

8.1
Interações entre constituintes

8.2
Forças moleculares

8.3
Substâncias inorgânicas

8.4
Substâncias orgânicas

8.5
Nomenclatura química




3a
AVALIAÇÃO – 32 h/a




Estequiometria




9
Unidades utilizadas pelo químico:

9.1
Grandezas físicas

9.2
Massa atômica

9.3
Quantidade de matéria

9.4
Constante de Avogrado

9.5
Massa atômica, molecular e molar




10
Cálculos químicos

10.1
As leis das reações químicas

10.2
Balanceamento de equação química

10.3
Estequiometria

10.4
Rendimento das reações




Soluções




11
Soluções, coloides, agregados, concentração e composição

11.1
Soluções, coloides e agregados

11.2
Grandezas físicas usadas nas relações quantitativas dos materias

11.3
Concentração e suas unidades

11.4
Composição

11.5
Diluição de soluções




Propriedades
Coligativas




12
Propriedades da água, solubilidade e propriedades coligativas

12.1
Propriedades da água

12.2
Água e solubilidade dos materiais

12.3
Propriedades coligativas




Funções
Orgânicas




13
Petróleo, introdução à Química Orgânica, hidrocarbonetos e
álcoois

13.1
Petróleo e Química Orgânica

13.2
Propriedades dos átomos de carbono

13.3
Cadeias carbônicas

13.4
Hidrocarbonetos

13.5
Petróleo e sua composição química

13.6
Álcoois

13.7
Nomenclatura das substâncias orgânicas

13.8
Outras funções orgânicas







Termoquímica




14
Termoquímica

14.1
Termoquímica e calor

14.2
Calorimetria

14.3
Transformações de energia

14.4
Calor de reação: entalpia

14.5
Lei de Hess







4a
AVALIAÇÃO – 32 h/a 









Cinética
Química e Reações Químicas




15
Cinética química

15.1
Cinética química

15.2
Teoria das colisões

15.3
Fatores que influenciam a rapidez das reações

15.4
Mecanismos de reação

15.5
Catálise




Radioatividade




16
Modelos atômicos, radioatividade e energia nuclear

16.1
Modelos atômicos

16.2
Radioatividade

16.3
Transformações nucleares

16.4
Usinas Nucleares




Eletroquímica




17 Óxido redução e pilhas químicas

17.1 Óxido redução

17.2
Número de oxidação

17.3
Pilhas eletroquímicas

17.4
A pilha de Daniel

17.5
Potencial elétrico de pilhas

17.6
Tipos de pilhas e baterias




Funções
Inorgânicas




18
Substâncias inorgânicas

18.1
Ácidos e bases

18.2
Teorias de ácidos e bases

18.3
A neutralização de ácidos e bases – sais

18.4
Óxidos

18.5
Sais




Equilíbrio
Químico e Reações Químicas




19
Equilíbrio químico

19.1
Reações químicas  e reversibilidade

19.2
Sistemas químicos reversíveis

19.3
Equilíbrio Químico

19.4
Alterações do estado de equilíbrio

19.5
Principio de Le Chatelier







Notas




Atividades
realizadas, listas de exercícios: valor 2,0 pontos

Trabalho:
valor 2,0 pontos

Prova
de verificação: valor 6,0 pontos

Prova
de reavaliação: valor 6,0 pontos (recuperação paralela)

Trabalho
de reavaliação: valor 4,0 pontos (recuperação paralela)







METODOLOGIA




O
processo pedagógico deverá partir do conhecimento prévio dos
estudantes, no qual se incluem as ideias preconcebidas sobre o
conhecimento da Química, ou as concepções espontâneas, a partir
das quais será elaborado o conceito científico.




A
concepção espontânea sobre conceitos que o estudante adquire no
seu dia a dia, na interação com os diversos objetos no seu espaço
de convivência, faz-se presente no início do processo
ensino aprendizagem. Por sua vez, a concepção científica envolve
um saber socialmente construído e sistematizado, que requer
metodologias específicas para ser disseminado no ambiente escolar. A
escola, é por excelência, o lugar onde se lida com o conhecimento
científico historicamente produzido.




Quando
os estudantes chegam à escola, não são desprovidos de
conhecimento. Uma sala de aula reúne pessoas com diferentes
costumes, tradições, preconceitos e ideias que dependem também
dessa origem. Isso torna impossível a adoção de um único
encaminhamento metodológico para todos os alunos.




O
ensino de Química deve contribuir para que o estudante tenha uma
visão mais abrangente do universo. Assim as fórmulas matemáticas
não serão o objeto central da aprendizagem, pois apenas representam
modelos, elaborados para entender determinado fenômeno ou evento
químico.




Os
experimentos podem ser o ponto de partida para a compreensão de
conceitos e sua relação com as ideias discutidas em sala de aula.
Os estudantes, assim, estabelecem relações entre teoria e prática,
ao mesmo tempo, expressam ao professor suas dúvidas.




A
Química estuda o mundo material e sua constituição. Considera-se
importante propor aos alunos leituras que contribuam para a sua
formação e identificação cultural, que possam constituir elemento
motivador para a aprendizagem da Química e contribuir,
eventualmente, para a criação do hábito da leitura.




As
aulas serão expositivas e práticas partindo do conhecimento prévio
dos alunos, com a utilização do livro didático: Química
Cidadã, livros pedagógicos, textos científicos, bem como,
situações vividas na prática e relacionando com o conteúdo
científico sistematizado.




Serão
utilizados os laboratórios de ciências e informática, a tv
pendrive para vídeos e teleaulas(Novo Telecurso – Química), o
Blog do Prof. Adão Reinaldo Farias: Física e Química no Cotidiano,
além de outros blogs e sites, que através de seu conteúdo possam
auxiliar na construção e reconstrução de significados do
conhecimento químico.







REFERÊNCIAS




PARANÁ,
Secretaria de Estado da Educação.&nbsp;Diretrizes Curriculares da
rede pública de educação básica do Estado do Paraná: Química.
Curitiba: SEED/DEM, 2009.




QUÍMICA.
In:&nbsp;WIKIPÉDIA, a enciclopédia livre. Flórida: Wikimedia
Foundation, 2011. Acesso em: 23 fev. 2014.BELTRAN, N. O.;
CISCATO,&nbsp;C. A.&nbsp;Química.&nbsp;São Paulo: Cortez, 1991.




Química
cidadã: materiais, substâncias, constituintes, química ambiental e
suas implicações sociais, volume 1: ensino médio / Wildson Luiz
Pereira dos Santos, Gerson de Souza Mól, (coords.). - 1. ed. - São
Paulo: Nova Geração, 2010. - (Coleção química para a nova
geração)