- Destilação ;destiladores e extração de combustíveis vegetais (Etanol e essências )1º ANO
Autor: William Francisco Macenade Santana | Publicado: 2015-08-23T18:04:00-07:00


Relato da pesquisa



Destiladores e extração de combustíveis
vegetais

(Etanol e essências )1º ANO



Justificativa



Promover o desenvolvimento da criatividade e da
capacidade inventiva e investigativa nos estudantes, para despertar vocações ou
uma carreira e incentivar a pesquisa nas escolas; bem como a sustentabilidade
individual do grupo familiar do aluno.

Objetivos



Incentivar o desenvolvimento do conhecimento
científico, a partir da oportunidade de intercâmbio entre professores, os
estudantes-pesquisadores de toda rede pública do ensino médio do estado da
Bahia e ou da União. Visando a carência de profissionais de exatas no país.

Estimular o planejamento e a execução de
projetos por estudantes e professores, incentivando o desenvolvimento da
produção científica juvenil; reforçando o domínio e conhecimento das ciências
exatas, das leis municipais, estaduais e ambientais.



Conteúdos Curriculares



Domínio
de Informática normas da ABNT e NBR, práticas das ciências exatas e biológicas
bem como, o exame das leis municipais, estaduais em se tratando de Meio
Ambiente. 



Metodologia 



Apresentação,
discussão do produto de elaboração e aceitação do público da pesquisa 

Elaboração
da pesquisa de campo, na sociedade em questões de sustentabilidades.



Questionário
palavra-chave; sustentabilidade!



Se você
tivesse que abrir um negócio, qual seria?

Economia?

Padrão
social? 

Salário?


Empregos
atual? 

Grau de
instrução familiar?

Bem de
consumo? Você usaria um Combustível a base água em seu bem de consumo?

Quantos
livros você leu este ano? 

Como
você utiliza a internet, qual a frequência do uso e poraquê? 

Praticas
das ciências exatas, biológicas, geografia, sociologia e historicidade do tema.



Adequação das propostas caso
haja alunos com necessidades educacionais especiais – NEE 



Até o
momento, há Alunos com necessidades especiais. Em nossa (EU). 



Avaliação



Divulgar o avanço científico-tecnológico, nos
veículos de comunicação, alcançado pela Escola no que se refere às habilidades
e atitudes investigativas do tema sustentabilidade;

Valorizar os aspectos qualitativos da produção
científica, visando diminuir a competitividade aplicando a sustentabilidade
propriamente dita.

Apresentação, trabalho em grupos, entrevista,
seminários, vídeos, fotos, cartazes conselho pedagógico, resumo do trabalho com
texto, relatório individual do aluno,

Fortalecer os vínculos entre a Escola, comunidade,
Universidade, e a pátria. Por meio da produção científica dos estudantes de
Lauro de Freitas e região metropolitana incluindo sua capital (Salvador- BA).



Apostilas, 

Questionário
relacionados ao cotidiano dos alunos. 

Régua,
transferidor, Laís, borracha, microscópio 

Calculadora
cientifica, óculos luvas cirúrgicas.

Prancheta de mão,

Papel ofício, 

Mesa grande (tabua
sobre cavaletes)

Frasco de vidro
com tampa de 1 kg (maionese).



MATERIAIS
NECESSÁRIOS 


- Um
galão de água de 20 litros vazio, para condensador

- Uma
panela de pressão
- Dois metros de tubulação de plástico maleável de diâmetro ¼’’ (6 mm); 
- Um tee de diâmetro ¼’’ (6 mm); 
- Uma válvula com registro de diâmetro ¼’’ (6 mm); de fogão velho ou sucatas
- Um metro de tubo PVC de diâmetro 1/2 (20 mm); 
- Dois cap de PVC de diâmetro 1/2 (20 mm); 

- Um
metro de tubo PVC de diâmetro 1”; 
- Dois cap de PVC de diâmetro 1”

- Um tubo
de cola tipo durepox
- Uma pistola com cola quente (Equipamento de solda (opcional)). 
&nbsp;-2 m tubo de cobre (ar condicionador ou&nbsp;&nbsp; geladeira)
- 3m de mangueira nível
- Um balde de plástico de 20 litros; 
- Um funil de plástico; 

- Uma sucata de fogão usado (as
peças metálicas);
<!--[if !supportLineBreakNewLine]-->
<!--[endif]-->





Auto avaliação 



Esta
experiência&nbsp;&nbsp; estou colocando em prática
no local em que estou estudando&nbsp;&nbsp; me
formando em&nbsp;&nbsp; Engenharia elétrica, busco
descobri uma fonte de energia limpa e renovável. Para que se toner acessível
para todas as sociedades.



Atenciosamente,

L. Freitas, BA 22 de julho de
2015

William
F.M.de Santana

Prof.
Pesquisador








Destilação



Introdução:



Fenômeno
natural, a&nbsp;destilação&nbsp;pode ser observada quando gotículas de água se
condensam nas vidraças de janelas em dias frios. Também a formação das chuvas
constitui, de certa maneira, um processo natural de destilação.

Destilação
é um processo caracterizado por uma dupla&nbsp;mudança de estado físico, em que
uma substância, inicialmente no estado líquido, é aquecida até atingir a
temperatura de ebulição, transformando-se em vapor, e novamente resfriada até
que toda a massa retorne ao estado líquido. O processo tem sido utilizado desde
a antiguidade para a purificação de substâncias e fabricação de essências e
óleos. No caso da chuva, a vaporização se dá não por ebulição, mas por
evaporação a baixa temperatura.





A maioria dos métodos
utilizados durante o processo de purificação de misturas homogêneas baseia-se
na destilação simples,&nbsp;que consiste na evaporação parcial da mistura
líquida, a fim de separar seus componentes. As substâncias mais voláteis, isto
é, com menor ponto de ebulição, vaporizam primeiro; ao passarem por um
condensador, se liquefazem, sendo finalmente recolhidas em um tanque. Esse
procedimento é válido para a purificação de líquidos com impurezas voláteis
dissolvidas e para a&nbsp;separação de misturas&nbsp;cujos componentes apresentam
pontos de ebulição bem diferenciados.

Quando
os pontos de ebulição dos componentes de uma mistura são muito próximos, a
destilação simples não permite uma boa separação, sendo necessário repetir o
processo várias vezes. Esse procedimento, denominado destilação fracionada, é
muito utilizado no controle do teor alcoólico de bebidas tipo aguardente, como
uísque, rum, gim e cachaça. Além disso, constitui o processo fundamental do
refino de petróleo, para obtenção de gasolina, querosene e demais derivados.

A
destilação pode, também, ser realizada a seco, ou em ausência de&nbsp;vapor
d’água,&nbsp;para a produção de alcatrão e carvão vegetal a partir da madeira
ou da hulha.

A
obtenção de nitrogênio e oxigênio gasosos a partir do ar atmosférico realiza-se
por meio de destilação atmosférica.&nbsp;Nesse processo, o ar atmosférico é
resfriado progressivamente até a formação de uma fase líquida rica em oxigênio,
que se condensa a uma temperatura superior à do nitrogênio. A seguir, essa fase
é levada à ebulição, através de um aquecimento gradual com pressão constante,
sendo o vapor assim obtido proporcionalmente mais rico em nitrogênio que a
mistura inicial. Se, durante a evaporação da fase líquida, a quantidade de
vapor em contato com essa fase for aumentada, impedindo que o equilíbrio entre
as duas fases seja atingido, a temperatura de ebulição cresce progressivamente,
enquanto o líquido se torna cada vez mais pobre em nitrogênio. Repetindo essa
operação algumas vezes, é possível obter-se um resíduo constituído de oxigênio
praticamente puro.





Fazendo um ainda de uma panela de pressão



Com
panelas de pressão modernos, você pode fazer um simples ainda para destilar
pequenas quantidades de álcool.

A
ainda é uma invenção antiga, cujo design se manteve essencialmente sem
variações ao longo do tempo. Com panelas de pressão modernos, você pode fazer
um simples ainda para destilar pequenas quantidades de álcool para uso em
produtos de limpeza domésticos ou projetos de artesanato. À medida que o
líquido ferve, o vapor do teor de álcool sobe em direção ao tubo de cobre. Em
seguida, arrefece-se e emerge a partir do tubo, como um líquido.

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Instruções





&nbsp;1
Tubo de cobre enrolado em uma grande lata de suco de 1/2 galão (1,9 l). Deixar
cerca de 18 polegadas (45,5 cm) de tubulação reta desenrolado em cada extremidade.

2
A perfuração de um furo no lado da bandeja, cerca de 1/2 polegadas (1,25 cm) a
partir do fundo. Adicione o furo com o mesmo diâmetro que o tubo de cobre.

3
coloque o tubo de cobre enrolado no balde. Digite o final inferior direito para
o buraco que você perfurados na etapa 2.

4
selar a abertura em torno do tubo de cobre com o tipo de adesivo barro, como
Blu-Tack.

5
coloque a bandeja em uma pilha de livros ou um pequeno pedestal para elevá-la
acima do nível do subsídio. Localizar uma tigela ou de outro recipiente por
baixo da extremidade do tubo de cobre se projeta da bandeja. Álcool para drenar
a partir do recipiente tubo.



6
adicione a água quente o suficiente para a panela para submergir completamente
o tubo de cobre parte de água enrolada.

7
A outra extremidade do tubo de cobre na cortiça destilador. Colocar a rolha, em
que o vapor (ventilação) na parte superior da panela de pressão.

8
encher a panela de pressão, com menos de metade do líquido a destilar.
Substitua e fixe a parte superior da panela de pressão. Cozinhe em fogo baixo
ou médio.



Dicas:

O
álcool é altamente inflamável; tomando precauções perto de chamas.

Este
método não produz álcool de boca; não use este método para produzir álcool para
beber.







Destilação Simples:

&nbsp;Destilação simples:&nbsp;

Conforme já mencionado, é usada para separar misturas homogêneas do tipo
sólido-líquido, como uma mistura de água e sal. A aparelhagem utilizada
comumente em laboratórios para a realização da destilação simples é a mostrada
a seguir:


Aparelhagem utilizada em destilação
simples

A
mistura é colocada dentro do balão de destilação e aquecida por meio de uma
tela de amianto e um bico de Bunsen ou por meio de uma manta elétrica se a
mistura for inflamável. Quando o líquido começa a entrar em ebulição, o seu
vapor sobe e vai para o condensador.

O
condensador é uma vidraria de laboratório que possui um tubo interno que se
mantém resfriado pela circulação de água ao seu redor. Ele possui duas partes
abertas onde são conectadas duas mangueiras de látex. A água entra na parte de
baixo e sai pela parte de cima.

Assim,
quando o vapor entra no tubo interno do condensador, ele resfria e volta para o
estado líquido, sendo coletado no final do condensador com um béquer ou
erlenemeyer. A parte sólida fica separada no balão de destilação.




Adicionar legenda




Material:
erlenmeyer, tubo de latex, pisseta, lamparina, tripé, rolha com furo, tela
metálica, béquer, colher de medida.

É o
processo utilizado para separar misturas homogêneas líquido-sólido. Procedemos
da seguinte maneira:

1. Monte
a aparelhagem como mostra a 

2. Com o
funil analítico e a proveta, coloque aproximadamente 100ml de uma solução de
CuSO4 – 5H2O no balão de fundo chato;

3. Para
evitar superaquecimento, coloque dentro da solução algumas pérolas de vidro;

4. Aqueça
lentamente;

5. Abra
com cuidado a entrada de água do condensador. Anote a temperatura no início da
ebulição e também no término;

6.
Observe que, quando a solução atinge o ponto de ebulição, a água passa para o
estado gasoso e vai para o condensador, onde volta ao estado líquido;



















7. Verifique ainda se, no final da
destilação, você obteve mesmo sulfato de cobre no balão e água destilada no
erlenmeyer. 


























Destilação Fracionada



* Destilação
fracionada:&nbsp;É usada para separar misturas de dois ou mais líquidos
miscíveis entre si e que não são&nbsp;azeotrópicas, isto é, misturas de
composição bem definida que possuem um ponto de ebulição constante como se
fossem substâncias puras. Um exemplo de mistura assim é a formada por
aproximadamente 96% de etanol e 4% de água. Se essa mistura fosse colocada para
destilar, tanto o álcool quanto a água passariam para o estado de vapor em
78,1ºC sem que houvesse separação.

A aparelhagem usada na
destilação fracionada em laboratório é a mostrada a seguir:


Aparelhagem de destilação fracionada

Veja que a principal diferença
é que, antes do condensador, é usada uma coluna de fracionamento que possui
bolinhas de porcelana. Ela serve para dificultar a passagem do vapor até o
condensador. Isso porque os líquidos geralmente possuem as temperaturas de
ebulição muito próximas umas das outras. Por exemplo, ao nível no mar, o etanol
possui ponto de ebulição igual a 78,37ºC e o da água é 100 ºC.

Quando a mistura é aquecida, o
líquido que possui menor ponto de ebulição evapora primeiro, passa por essa
coluna e chega até o condensador, onde retorna ao estado líquido e é coletado.
Assim, quando o outro líquido começa a passar para o estado de vapor, a coluna
de fracionamento dificulta que ele prossiga para o condensador.

Por exemplo, se fosse uma
mistura de etanol e água com proporções diferentes da mencionada acima que
formam a mistura azeotrópica, o etanol entraria em ebulição primeiro. Mas logo
em seguida a água também entraria em ebulição, de modo que a coluna de
fracionamento dificultaria a passagem da água e permitiria que ela não se
misturasse novamente com o vapor do etanol.

A destilação fracionada é
usada em processos industriais importantes, como na produção de&nbsp;bebidas
alcoólicas destiladas, no&nbsp;refino do petróleo&nbsp;para a obtenção de seus
derivados, na&nbsp;obtenção da cafeína&nbsp;e na obtenção dos&nbsp;principais
componentes do ar.

&nbsp;É o processo utilizado
para separar misturas homogêneas do tipo líquido-líquido. Os passos a seguir
são:

1. Tal como a experiência
anterior, coloque 100 ml de vinho no balão de destilação.

2. Abra com cuidado a
entrada de água para o condensador.

3. Acenda o bico de Bunsen
(chama média).

4. Verifique quando a
mistura entra em ebulição e anote a temperatura.

5. Destile por 5 minutos
(em ebulição).



6. Verifique qual
componente destila primeiro, testando o cheiro das gotas destiladas
inicialmente .



PREPARANDO O ETANOL

ESTRATÉGIAS DE ENSINO

Esse experimento consiste na obtenção de uma
mistura de substâncias, sendo o etanol o principal componente, obtido por se
submeter o caldo de cana à fermentação biológica.







O etanol ou álcool etílico é o
composto mais conhecido e utilizado do grupo orgânico dos álcoois. Sua
estrutura está representada abaixo:








Esse líquido em condições
ambientes é incolor, solúvel infinitamente em água, com ponto de fusão –115ºC e
ponto de ebulição igual a 78,5ºC. &nbsp;Ele foi uma das primeiras substâncias
produzidas pelo homem, por meio de fermentação de polissacarídeos (amido,
celulose) ou dissacarídeos (sacarose, maltose).

O etanol pode ser obtido por
meio da beterraba, do milho, da batata, da cevada, do arroz e, principalmente,
da cana-de-açúcar. Quando obtido por meio da cana-de-açúcar, segue as seguintes
etapas de produção:



<!--[if !supportLists]-->1.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Moagem da cana;

<!--[if !supportLists]-->2.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Produção de melaço;

<!--[if !supportLists]-->3.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Fermentação do melaço;

<!--[if !supportLists]-->4.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Destilação do mosto fermentado.

O experimento a seguir mostra
uma forma de se obter o etanol a partir da sacarose presente no caldo de cana
(garapa), sob ação de um fermento biológico.

Materiais e
reagentes:

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->1 litro de garapa;

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->1 tablete de fermento biológico;

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Água;

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Qualquer recipiente disponível;

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->1 chaleira ou bule;

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->2 metros de mangueira plástica do diâmetro do bico da chaleira;

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->1 lata de tinta de 18 litros vazia;

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Massa de vidraceiro ou durepóxi;

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Gelo;

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Fonte de aquecimento como placa aquecedora.

Procedimento
experimental:

<!--[if !supportLists]-->1.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Dissolva o fermento biológico em água morna usando o recipiente
disponível;

<!--[if !supportLists]-->2.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Acrescente o caldo de cana (garapa);

<!--[if !supportLists]-->3.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Deixe repousar por&nbsp;5 dias;

<!--[if !supportLists]-->4.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Dentro da lata, enrole a mangueira na forma de serpentina;

<!--[if !supportLists]-->5.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Passe a mangueira por um furo feito no lado inferior da lata;

<!--[if !supportLists]-->6.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Vede esse furo com durepóxi ou com a massa de vidraceiro;

<!--[if !supportLists]-->7.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Coloque a mistura que ficou em repouso por 5 dias na chaleira;

<!--[if !supportLists]-->8.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Conecte a extremidade superior da mangueira no bico da chaleira ou
do bule;

<!--[if !supportLists]-->9.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Encha com água e gelo a lata que contém a mangueira;

<!--[if !supportLists]-->10.&nbsp;
<!--[endif]-->Aqueça brandamente a chaleira;



<!--[if !supportLists]-->11.&nbsp;
<!--[endif]-->&nbsp;Coloque um recipiente na extremidade livre da mangueira,
segundo o esquema representado abaixo:

















Observação importante:&nbsp;O professor deve estar atento para que nenhum aluno venha a
ingerir o líquido formado, pois é uma mistura de várias substâncias, sendo que
o principal constituinte é o etanol. Assim, possui substâncias extremamente
tóxicas.

Resultados e
Discussão:

Objetivo

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Ao se estudar o conteúdo&nbsp;“Grupo Orgânico dos Álcoois”:
O professor pode indagar dos alunos qual a fórmula do álcool presente na
mistura, isto é, do etanol, e qual a semelhança dessa preparação do etanol com
a sua fabricação industrial;

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Estudo dos&nbsp;“Carboidratos”: O professor pode perguntar
aos alunos qual é o principal açúcar ou dissacarídeo presente no caldo de cana
e pedir sua fórmula molecular. Pergunte também qual a finalidade do fermento;

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->Estudo de&nbsp;“Separação de misturas”: Pergunte qual é o nome do
processo de separação utilizado para a extração do álcool;

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->“Mudanças de estado físico da matéria”: Indague sobre qual é o nome da
mudança de estado que ocorre dentro da mangueira;

<!--[if !supportLists]-->·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
<!--[endif]-->“Equações Químicas”: Peça aos alunos que equacionem
as reações que transformam a cana-de-açúcar em álcool.



Referências



Autor da
pesquisa:&nbsp;&nbsp; 





Sugestão de vídeos;&nbsp;

Separação de Misturas&nbsp; &nbsp;(clique aqui).













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ZW1lL3RoZW1lMS54bWzsWc1vHDUUvyPxP4zmTrPf20TdVMl+NNBsqbrboh69O94ZN57xyPYm3Rtq
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 id="_x0000_i1025" type="#_x0000_t75" style='width:24pt;height:24pt'>
 
<![endif]-->Professor&nbsp;William&nbsp;Francisco
Macena de Santana&nbsp;–

Pós-graduação
Metodologia do ensino da&nbsp;Matemática &amp; Física&nbsp;(UNINTER,
Camaçari-BA.).

E-mail:&nbsp;professorwilliamsantana@gmail.com&nbsp;tel;(71)
3291 – xxxx 

Cel (71)
8230 - 6790



Colégio
Estadual Francisco&nbsp;Pereira Franco&nbsp;Código Sec:1110081
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Direc:26&nbsp;

&nbsp;Responsável:&nbsp;
Gestora;&nbsp;ALZIRA CRISTINA&nbsp;CORREIA DA SILVA SANTOS&nbsp;



Alunos
participantes;&nbsp;1ºA,B,C,&nbsp;2ºA,B,
&amp; 3º Ano (diurno) ensino médio.



Endereço:&nbsp;PARQUE SÃO PAULO -
S/N&nbsp;Bairro: ITINGA&nbsp;

Município: LAURO DE FREITAS&nbsp;CEP:42700000&nbsp;Telefone:(71)
3377-6181&nbsp;
&nbsp;



Bibliografia: 

1 – Pakinstan Science Club. Making of DIY Biogas
Plant, Anaerobic Digester Experiment&nbsp;Featured. Disponível em: &lt;http://www.paksc.org/pk/diy-projects/764-biogas-plant-experiment&gt;

2 – Pakinstan Science Club. Mini Biogas Digester.
Disponível em: &lt;https://www.facebook.com/media/set/?set=a.10150512542083518.391003.56585453517&amp;type=3&gt;

https://pt.wikipedia.org/wiki/Biodigestor_anaer%C3%B3bico

http://paksc.org/pk/doscience-archive/&nbsp;



http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/preparando-etanol.htm



http://www.google.com.br/imgres?imgurl=http://www.brasilescola.com/upload/conteudo/images/experimento%252520de%252520producao%252520do%252520etanol.jpg&amp;imgrefurl=http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/preparando-etanol.htm&amp;h=246&amp;w=420&amp;tbnid=qJUGzK9VJYUliM:&amp;docid=4CFdyE5bz0w9_M&amp;ei=3zrZVcysO4qhwATApJPoDQ&amp;tbm=isch&amp;ved=0CHkQMyhWMFZqFQoTCIyY8NSevscCFYoQkAodQNIE3Q





http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc11/v11a10.pdf