Cinética Química :)
Autor: Tia das Trevas, haha! ;D | Publicado: 2010-09-04T09:00:00-07:00

CINÉTICA QUÍMICA:
É a parte da química que     estuda a velocidade das reações químicas. De modo geral:V = |variação da quantidade de uma substância| em um determinado intervalo de tempo.
OBS.: A velocidade sempre fica com o sinal positivo, independente da subtração que seja feita, pois está em MÓDULO.
A unidade da     velocidade pode ser expressa em:1) mol/L.s 2) mol/L.min3) mol/L.h
A velocidade     de produção ou consumo de um substância, está diretamente     relacionada com os coeficientes da reação (por favor crianças, lembrem de balancear a reação):
Reação:     a A + b B     ----------&gt; c C + d D
Velocidade:     VA ¸ a = VB ¸ b = VC ¸ c = VD ¸ d.
Fatores que     influenciam na velocidade da reação:
- Superfície de contato: Quanto     maior a superfície de contato, maior será a velocidade da     reação.- Temperatura: Quanto maior a     tempertatura, maior será a velocidade da reação.- Concentração dos reagentes:     Aumentando a concentração dos reagentes, aumentará a     velocidade da reação.Numa reação     química, a etapa mais lenta é a que determina sua     velocidade. Observe o exemplo a seguir: O peróxido de     hidrogênio reagindo com íons iodeto, formando água e     oxigênio gasoso.I - H2O2 + I-     ------&gt; H2O + IO- (Lenta)II - H2O2 + IO-     ------&gt; H2O + O2 + I-     (Rápida)Equação     simplificada: 2 H2O2 ------&gt; 2 H2O     + O2.
A equação     simplificada corresponde a soma das equações I e II. Como a etapa I é a etapa lenta, para aumentar a velocidade da     reação, deve-se atuar nela. Tanto para aumentar ou diminuir     a velocidade da reação, a etapa II (rápida) não vai influir; sendo a etapa I a mais importante.
A lei de     Guldberg-Waage:
Considere a     seguinte reação: a A + b B ----------&gt; c C + d DSegundo a lei     de Guldberg-Waage; V = k [A]a     [B]b.
Onde:
V =             velocidade da reação;

[ ] =             concentração da substância em mol / L;

k =             constante da velocidade específica para cada             temperatura.
A ordem de uma     reação é a soma dos expoentes das concentrações da     equação da velocidade. Utilizando a equação anterior,     calculamos a ordem de tal reação pela soma de (a + b).
Energia de     ativação:
É a energia     mínima necessária para que os reagentes possam se     transformar em produtos. Quanto maior a energia de     ativação, menor será a velocidade da reação. Ao atingir a     energia de ativação, é formado o complexo ativado. O     complexo ativado possui entalpia maior que a dos reagentes e     dos produtos, sendo bastante instável; com isso, o complexo     é desfeito e dá origem aos produtos da reação. Observe o     gráfico:
Onde:
C.A.=             Complexo ativado.

Eat. =             Energia de ativação.

Hr. =             Entalpia dos reagentes.

Hp. =             Entalpia dos produtos.

DH =             Variação de entalpia.
Catalisador:
O catalisador     é uma substância que aumenta a velocidade da reação, sem     ser consumida durante tal processo. A principal     função do catalisador é diminuir a energia de ativação,     facilitando a transformação de reagentes em produtos.     Observe o gráfico que demonstra uma reação com e sem     catalisador:
Inibidor: é     uma substância que retarda a velocidade da reação.Veneno: é uma     substância que anula o efeito de um catalisador.
&nbsp;Fonte: http://dicasdequimica.vilabol.uol.com.br/cinetica.html
:*&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; :)&nbsp;&nbsp; depois eu posto os exercícios ;)