FUNÇÕES INORGÂNICAS
Autor: Quimica CEM 02 | Publicado: 2012-11-10T13:23:00-08:00


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FUNÇÕES INORGÂNICAS

TEORIA DE ARRHENIUS

Através de experimentos de condutividade elétrica, Arrhenius classificou as soluções em eletrolíticas e não eletrolíticas.

Soluções eletrolíticas: são aquelas que conduzem eletricidade, são soluções iônicas.

A solução iônica pode ser obtida a partir de:

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Substância iônica sofrendo dissociação:

NaCl(s)&nbsp;+&nbsp;&nbsp;H2O&nbsp;&nbsp; → &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Na+ (aq)&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;+&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;Cl- (aq)

HCl&nbsp;&nbsp; + H2O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; → &nbsp;&nbsp; H3O+ (aq)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cl- (aq)

Soluções não-eletrolíticas: são aquelas que não conduzem eletricidade.



FUNCÕES INORGÂNICAS

Para facilitar o estudo da Química, as substâncias são divididas em grupos, chamados funções químicas, que apresentam propriedades semelhantes. As principais funções inorgânicas são: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos.

ÁCIDOS

Antes de Arrhenius formular sua teoria, os ácidos eram conceituados através de uma série de propriedades comuns, como:

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Apresentam sabor azedo.

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Tornam vermelho o papel de tornassol azul.

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; São incolores na presença de fenolftaleína.

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Conduzem corrente elétrica.

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quando adicionados ao mármore e a outros carbinatos, produzem efervescência, com liberação de gás carbônico (CO2).

De acordo com a teoria de Arrhenius, os ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+.

Exemplos:

HNO3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;→H+ (aq)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NO3- (aq)

H2CO3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; →&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2H+ (aq)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CO32- (aq)

Classificação dos ácidos

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis

Monoácidos: HBr; HNO3; HCl

Diácidos: H2S; H2SO4

Triácidos: H3PO4

Exceções: &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H3PO3 – diácido

H3PO2 – monoácido

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quanto à presença de Oxigênio:

Hidrácidos: ácidos sem oxigênio: HF; HCl; HBr; HI; H2S; HCN.

Oxiácidos: ácidos com Oxigênio: HNO3; H2CO3; H2SO4; H3PO4.



·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quanto ao número de elementos:

Binário: HCl; HBr.

Ternário: HCN; HNO3.

Quaternário: HCNO; HCNS.

Nomenclatura dos ácidos

Para hidrácidos, ácidos sem Oxigênio:



Ácido&nbsp; +&nbsp; nome do elemento&nbsp; +&nbsp;&nbsp; ídrico.

Exemplos:

HCL – ácido clorídrico.

H2S – ácido sulfídrico

Hbr – ácido bromídrico

Para oxiácidos, ácidos com Oxigênio:

Ácido&nbsp; +&nbsp; nome do elemento&nbsp; +&nbsp; &nbsp;&nbsp;oso&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;ou&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ico

oso – menor número de átomos de oxigênio

ico – maior número de átomos de oxigênio



Para relacionar o nome do ácido com o nome do seu ânion, usamos a seguinte regra:

&nbsp;

                                                    











Veja a relação entre os nomes do ânion e do ácido correspondente e alguns exemplos:

&nbsp;



     



Nos ácidos de enxofre e fósforo, ocorrem pequenas modificações na nomenclatura:

Exemplo: &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2SO4 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; –&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ácido sulfúrico

H2SO3 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; –&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ácido sulfuroso

H3PO4 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; –&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ácido fosfórico

H3PO3 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; –&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ácido fosforoso



&nbsp;

     



BASES



Antes da teoria de Arrhenius, as bases eram conceituadas por uma série de propriedades comuns, tais como:

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Possuem sabor adstringente, isto é, “amarram a boca”.

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Tornam a pele lisa e escorregadia.

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Tornam azul o papel de tornassol vermelho.

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Avermelham a fenolftaleína.

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Conduzem corrente elétrica.

De acordo com a teoria de Arrhenius, bases são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando como único tipo de ânion os íons OH (hidroxila ou oxidrila).

Exemplo:

NaOH&nbsp; &nbsp;+ H2O&nbsp;&nbsp; → Na+ (aq)&nbsp;&nbsp; &nbsp;+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; OH- (aq)

Ca(OH)2 &nbsp;+&nbsp; H2O&nbsp;&nbsp; →&nbsp; Ca2+ (aq)&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; 2 OH- (aq)



CLASSIFICAÇÃO DE BASES

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quanto ao número de hidroxilas (OH):

Monobase: NaOH, KOH.

Dibase: Ca(OH)2, Ba(OH)2.

Tribase: AL(OH)3.



NOMENCLATURA DAS BASES



Se o cátion possue apenas uma valência (carga fixa), basta escrever:

Hidróxido &nbsp;&nbsp;&nbsp;de &nbsp;&nbsp;&nbsp;nome do cátion.

Exemplos:

NaOH – Hidróxido de Sódio.

Ca(OH)2 – Hidróxido de Cálcio.

Al(OH)3 – Hidróxido de Alumínio.



Se o cátion possue duas valências (carga variável), usamos algarismos romanos ou a terminação OSO (para a menor carga) ou ICO (para a maior carga).

Exemplos:

Fe2+&nbsp;&nbsp; e&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fe3+

Fe(OH)2 &nbsp;&nbsp;– &nbsp;&nbsp;hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso.

FE(OH)3 &nbsp;&nbsp;&nbsp;– &nbsp;&nbsp;hidróxido de ferro III ou Hidróxido férrico.

Au+ &nbsp;&nbsp;e&nbsp;&nbsp; Au3+

AuOH &nbsp;&nbsp;– &nbsp;&nbsp;hidróxido de ouro I ou hidróxido auroso.

Au(OH)3 &nbsp;&nbsp;– &nbsp;&nbsp;hidróxido de ouro III ou hidróxido áurico.



TABELA DE CÁTIONS

&nbsp;

     


&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; SAIS



São compostos formados da união (reação) entre ácidos e bases.

Ácido + Base &nbsp;&nbsp;→ &nbsp; Sal&nbsp; +&nbsp; Água

Exemplo: HCL&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; NaOH&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; → &nbsp;&nbsp;&nbsp; NaCl&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2O


CLASSIFICAÇÃO &nbsp;&nbsp;&nbsp;DOS &nbsp;&nbsp;&nbsp;SAIS

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quanto à sua obtenção:

Sais neutros: obtidos a partir da neutralização total de um ácido por uma base.

H2S&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; 2 KOH&nbsp;&nbsp; → K2S&nbsp;&nbsp; + &nbsp;&nbsp;2 H2O

Sal neutro



Sais básicos: obtidos pela neutralização parcial de uma base (sobram ânions OH-)



H2SO4&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; Al(OH)3&nbsp;&nbsp; →&nbsp; Al(OH)SO4&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; 2 H2O

Sal básico



Sais ácidos: obtidos pela neutralização parcial de um ácido (sobram cátions H+ ionizáveis)



H2SO4&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; NaOH&nbsp;&nbsp; → &nbsp;&nbsp; NaHSO4&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2O

Sal ácido

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quanto à presença de Oxigênio



Sais oxigenados ou oxisais: contém oxigênio.

CaCO3; Na2SO4; KClO3.



Sais não – oxigenados: não contém oxigênio.

NaI; AlCl3; Fe [ Fe (CN)6&nbsp; ]



NOMENCLATURA DOS SAIS

Nome do ânion&nbsp;&nbsp; de&nbsp;&nbsp; nome do cátion&nbsp; (valência).

Exemplos:

NaNO3&nbsp;&nbsp; -&nbsp;&nbsp; nitrato de sódio

FeCl2&nbsp;&nbsp; -&nbsp;&nbsp; cloreto de ferro II ou cloreto ferroso

FeCl3&nbsp;&nbsp; -&nbsp;&nbsp; cloreto de ferro III ou cloreto férrico.



ÓXIDOS

Óxidos: são compostos binários oxigenados nos quais o Oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

EXOY

Exemplos: &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NO2; CO; CO2; CaO; Fe2O3



Classificação dos óxidos

Óxidos ácidos: são óxidos moleculares, geralmente não – metais, que:

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Reagem com água formando ácidos.

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Reagem com bases formando sal + água.

Exemplos:&nbsp; &nbsp;&nbsp; SO3&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; H2O&nbsp;&nbsp;&nbsp; →&nbsp;&nbsp; H2SO4

SO3&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; 2 NaOH&nbsp;&nbsp;→Na2SO4&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; H2O

Óxidos básicos: são óxidos iônicos, geralmente de metais, que:

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Reagem com água formando bases.

·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Reagem com ácidos formando sal + água.

Exemplos: &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaO&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; H2O → &nbsp; Ca(OH)&nbsp;&nbsp;
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaO&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; 2 HCl → &nbsp; CaCl2 &nbsp;&nbsp;+&nbsp;&nbsp; H2O

Óxidos anfóteros: são óxidos que reagem tanto com ácidos como com bases.

Exemplos:&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Al2O3; ZnO; PbO.



Óxidos neutros ou indiferentes: não reagem com água, nem com ácido, nem com base.

Exemplos:&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CO; NO; N2O.



Peróxidos: apresentam dois átomos de oxigênio ligados entre si.

Exemplos:&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Na2O2; Ca2O2; H2O2.



NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS



Os óxidos formados por não – metais ligados a Oxigênio são classificados como Óxidos Moleculares e tem seu nome estabelecido pela seguinte regra:

Prefixo que indica quantidade&nbsp;&nbsp;de Oxigênio +&nbsp;&nbsp;óxido de + a quantidade&nbsp;&nbsp;+&nbsp;nome do elemento

Exemplos:

CO = monóxido de carbono

CO2 = dióxido de difósforo

P2O5 = pentóxido de difósforo

Os óxidos formados por metais geralmente são óxidos iônicos e neles o oxigênio apresenta carga -2. Seu nome é formado da seguinte maneira:

Óxido de nome do elemento (valência)

Exemplos: &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Na2O = óxido de sódio

Fe2O3 = Óxido de Ferro III





   


EXERCÍCIOS PROPOSTOS

1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O conjunto de compostos inorgânicos quimicamente semelhantes representa o (a):

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Grupo inorgânico

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Função inorgânica

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Família inorgânica

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Sistema inorgânico



2)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Indique os dois produtos de uso comum que apresentam propriedades alcalinas:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Sal e coalhada

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Detergente e vinagre

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Bicarbonato e álcool

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Leite de magnésia e soda cáustica



3)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Os compostos HCl, Mg(OH)2 e CaCO3, são respectivamente:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Base, base, sal

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Base, base, óxido

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácido, base, sal

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácido, base, óxido



4)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; As substâncias que, em solução aquosa conduzem a corrente elétrica e contém o grupo (OH-) hidroxila, são os / as:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Sais

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácidos

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Bases

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Óxidos



5)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A pirita, o fluoreto de sódio e a gipsita, são típicos exemplos de:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Sais

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Bases

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácidos

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Óxidos



6)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; O ar que expiramos contém gás carbônico (CO2), que se borbulhado dentro de água pura, forma pequena quantidade de H2CO3. Nestas condições, a solução obtida:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Torna-se ligeiramente básica.

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Torna-se fortemente básica.

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Torna-se fracamente ácida.

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Continua neutra, como em seu estado puro.



7)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A fenolftaleína é uma espécie química que, adicionada a soluções aquosas básicas, adquire uma coloração vermelha. Assinale a alternativa que contém uma espécie química em presença da qual a fenolftaleína fica vermelha.

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca(OH)2

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NaCl

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; HCl

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; KBr



8)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Assinale a alternativa errada:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A fórmula do ácido sulfúrico é H2S

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A fórmula do óxido de cálcio é CaO

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A fórmula do hidróxido de potássio é KOH

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A fórmula do gás nitrogênio é N2





9)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; A decomposição térmica do carbonato de cálcio é representada pela equação química:

CaCO3 (s)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; → &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaO (s)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CO2 (g)

Podemos dizer que nessa decomposição ocorre a formação de:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Uma base e de um óxido

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Duas bases

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Um sal e um óxido

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Dois óxidos



10)&nbsp; Assinale a alternativa correta:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; KBr representa a fórmula de um sal, enquanto que Na2O representa a fórmula de um ácido.

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; HNO3 reprsenta a formula de um ácido, enquanto Ba(OH)2 representa a formula de um sal.

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; AlO3 representa a formula de um sal, enquanto que CaCL2 representa a formula de uma base.

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H3PO4 representa a formula de um ácido, enquanto que Al2(SO4)3 representa a formula de um sal.



11)&nbsp; O H3PO3 é um:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Triácido

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Diácido

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Tetracido

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Monoácido



12)&nbsp; Das alternativas abaixo, qual a única que NÃO corresponde a uma propriedade dos ácidos, segundo a definição de Arrhenius:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Conduz eletricidade

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Apresenta sabor azedo

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Torna azul o tornassol vermelho

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Quando adicionado a um carbonato, produz efervescência com liberação de gás carbônico



13)&nbsp; Assinale a alternativa em que estão representadas apenas as fórmulas de sais oxigenados de Cloro:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NaCl, KCl, CaCl2, AlCl3

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; BaCl2, KClO3, Zn(ClO2)2, AgCl

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cr(ClO3)3, KNO3, NaClO, Ca(ClO)2

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; AgClO4, LiClO2, Mg(ClO3)2, NaClO



14)&nbsp; O ácido que dá origem ao sulfito férrico é utilizado como alvejante e conservante de alimentos. A reação de neutralização que produz este sal é proveniente dos seguintes reagentes:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácido sulfídrico e óxido de ferro III

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácido sulfídrico e hidróxido de ferro III

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácido sulfúrico e hidróxido de ferro III

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácido sulfuroso e hidróxido de ferro III

e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ácido sulfuroso e óxido de ferro III



15)&nbsp; A neutralização parcial de ácido carbônico pelo hidróxido de sódio, produz:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Carbeto de sódio

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Carbonito de sódio

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Bicarbonato de sódio

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Carbonato de sódio

e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Tiocarbonato de sódio



16)&nbsp; O óxido CO não reage com água, porque é:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Um superóxido

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Um peróxido

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Um anfótero

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Indiferente



17)&nbsp; O elemento quimico oxigênio forma o ânion bivalente O-2 chamado “óxido”. A representação da fórmula correta do óxido de ferro III é:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fe2O3

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fe3O2

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; FeO

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fe3O4



18)&nbsp; O pirofosfato de potássio (K4P2O7), proveniente da neutralização do ácido pirofosfórico, apresenta para o FÓSFORO o número de oxidação:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; – 5

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; – 2

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; + 2

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; + 5

e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; + 9



19)&nbsp; Os números de oxidação do manganês nos compostos Na2MnO4 e NaMnO4 são, respectivamente:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 7 e 6

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 6 e 7

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 6 e 6

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 7 e 7



20)&nbsp; O Pb é um metal de transição pertencente ao grupo 4A, podendo, quando forma compostos, apresentar dois números de oxidação (Nox). Considere a equação abaixo, que representa a reação ocorrida no interior dos acumuladores elétricos:

Pb + PbO2&nbsp; +&nbsp; 2&nbsp; H2SO4→2&nbsp; PbSO4&nbsp; +&nbsp; 2&nbsp; H2O

O chumbo, nas substâncias Pb, PbO2 e PbSO4, apresenta Nox, respectivamente, iguais a:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 0, - 4,&nbsp; 2

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 0,&nbsp; 4,&nbsp; 4

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; – 4,&nbsp; - 4,&nbsp; 2

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2,&nbsp; 2,&nbsp; 2

e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 0,&nbsp; 4,&nbsp; 2



21)&nbsp; Dados os seguintes compostos:

I – MnO2

II – Mn

III – MnSO4

IV – KmnO4

V – MnO(OH)

O número de oxidação do manganês é máximo em:

a)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; I

b)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; II

c)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; III

d)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; IV

e)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; V