Bizu para prova de Química...
Autor: Camilla e Carsten | Publicado: 2012-04-19T20:03:00-07:00

Atenção : vamos tirar todos &nbsp;" 12 " &nbsp;!!!

&nbsp;Importante:

&nbsp;Família 1A,2A e 3A são metais e doam e os da família 5A,6A e 7A são não-metais e recebem.

&nbsp; Obs: nas nomeclaturas sempre que terminar com ato,significa dizer que contém um O ( Oxigênio ) ligado. Ex: NO3 nitrato ( nitrogênio = nitr + ato = NITRATO );devemos lembrar que sempre se coloca primeiro os positivos( cátions ) e depois os negativos ( ânions ).

&nbsp; Ânions mais usados:

Carbonato,cloro,fosfato,nitrato,cloro,fluor,iodo,bromo,fosfato,bicarbonato,perclorato,acetato e hidróxido.
&nbsp;
&nbsp; &nbsp;Cátinos mais usados:

Potássio,cálcio,chumbo,ferro,alumínio,sódio,magnésio e chumbo.

Ligações covalente: Nm + Nm ( Não metal + Não metal)

Ligação iônica:&nbsp;M + Nm ( Metal + Não metal )

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; Tipos de fórmulas :

Eletrônica - &nbsp;representada pelos pontos :
Estrutural - &nbsp; representada pelos traços -
Molecular - &nbsp;è a fómula &nbsp;armada como ex: HCl

&nbsp;Ligações Dativas : Elas são dativas,devido ao empréstimo de elétrons. Obs: A ligação dativa,é a que se usa o "cezão" na fórmula eletrônica e uma seta na estrutural.


Polaridade: Moléculas formadas por átomos do mesmo elemento. Ex: Cl2, a ligação covalente ocorre de modo igual,porque NÃO há diferença de eletronegatividade,denominada de covalente APOLAR.

Ligações com átomos de eletronegatividade diferente,o compartilhamento pelo par de elétrons da ligação covalente ocorrerá de modo desigual.

&nbsp; O átomo de maior eletronegatividade exercerá maior atração sobre o par de elétrons,desenvolvendo portanto,uma carga negativa,como consequência,o átomo menos eletronegativo sustentará uma carga parcial positiva.

Poliatômicas: Será polar se o centro de carga negativa Não coincidir com o de carga positiva.

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; Propriedades Física e força intermolecular

&nbsp;A interação entre moléculas será menos no gás que nas fases liguídas ou sólidas.as moléculas são mantidas unidas na fase condensada,( liguída e sólida) por meio de forças intermoleculares,que influênciam na ebulição,temperatura,fusão e solubilidade de vários compostos.

Diferenças :

Íon dipolo : quando compostos iônicos como NaCl são dissolvidos em solventes polares como água ou álcool.Ocorre atração entre eletostática entre os cátions e a parte negativa da molécula solvente e entre ânions e a parte positiva da molécula solvente.
Dipolo-dipolo : Na fase condensada,moléculas de dipolo permanecentes,interagem entre sí,como resultado da atração da extremidade positivo de uma molécula pela extremidade negativa da outra.

Dipolo - Interação dipolo instantâneo : Dipolo induzido,resulta de um desequílibrio instantâneo,como resultado de um desequílibrio momentâneo na distribuição eletrônica.

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;Conceitos de ligações de H


&nbsp; &nbsp;FON = Fluor,oxigênio e nitrogênio
Quando juntar o H,formam uma ligação altamente polar,como conseguência em moléculas com esse tipo de ligações,chamada " pontes de hidrogênio ".