Document ID: /fineweb-2-swissfilter-quality_10-filterrobots/filtered/05049.jsonl.gz/20

Los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En sí es un gas hipotético que considera:
La ecuación del gas ideal se basa condensa la ley de Boyle, la de Gay-Lussac, la de Charles y la ley de Avogadro.
Corresponden a las transformaciones que experimenta un gas cuando la presión es constante. Así tenemos que
Cuando la temperatura se acerca al cero absoluto, todos los gases tienden al mismo comportamiento.
Corresponde a las trasformaciones que sufre un gas ideal cuando el volumen permanece constante.
Corresponde a las transformaciones que experimenta un gas cuando su temperatura permanece constante.
La curva que describe el gráfico P versus Volumen, corresponde a una isotérmica, es decir a todos los puntos donde la temperatura es la misma.
Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.
Donde:
P= es la presión del gas
V = el volumen del gas
n= el número de moles
T= la temperatura del gas medida en Kelvin
R= la constante de los gases ideales