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La piccola molecola d'acqua ha alcune caratteristiche tipiche delle molecole più grandi.
Il motivo per cui l'alcol (etanolo) è stato scelto come sostituto dell'acqua in questo blog è che in presenza dei tipici valori di pressione atmosferica sulla superficie terrestre, il suo punto di ebollizione (circa 79 °C) è relativamente simile a quello dell'acqua. In un mondo con le temperature e pressioni alle quali siamo abituati, potrebbero quindi esserci anche piogge e mari alcolici. Molto più realistiche, invece, sarebbero altre sostanze come il metano (presente ad esempio su una luna di Saturno, Titano) o l'anidride solforosa (come ad esempio su Venere). Tuttavia, queste sostanze bollono a temperature molto più basse. Un mondo in cui queste sostanze si trovano allo stato liquido sarebbe davvero gelido per noi.
Il punto di ebollizione dell'acqua è sorprendentemente alto. Come regola generale, più una molecola è piccola e leggera, più basso è il suo punto di ebollizione. L'acqua (H2O) è una molecola piccola e leggera. Una molecola d'acqua è persino meno pesante delle più comuni molecole che compongono l'aria, vale a dire ossigeno e azoto. Ci si aspetterebbe quindi che l'acqua abbia un punto di ebollizione basso. Invece, il punto di ebollizione è molto alto, pari a 100 °C. Questo si può notare anche dal confronto con il fratello maggiore dell'acqua, l'idrogeno solforato, dal punto di vista chimico. Questa molecola contiene un atomo di zolfo (H2S) invece di un atomo di ossigeno. Questa molecola è quasi due volte più pesante di una molecola d'acqua e tuttavia bolle a -61 °C.
Le molecole d'acqua si legano tra loro
Il motivo dell'elevato punto di ebollizione dell'acqua risiede nel fatto che le singole molecole d'acqua si attraggono fortemente l'una con l'altra. Di conseguenza, diverse molecole d'acqua formano una sorta di "pseudo-molecola" più grande e sciolta. Si parla di legame a idrogeno.