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Interprétation microscopique de la pression d’un gaz
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Ce modèle considère un gaz dans un récipient comme une collection de molécules indépendantes et compte la fréquence des collisions avec les parois du récipient. La pression est la force par unité de surface. Chaque collision correspond à une force exercée sur la paroi. La moyenne des ces impulsions sur une durée d’observation donne la pression. Comme la loi de Boyle le prévoit, la pression augmente si on réduit la taille du récipient ou si on augmente le nombre de molécules ou la température.
Loi des gaz parfaits : pV = nRT
où p est la pression, V le volume, n le nombre de moles de gaz, R la constante des gaz parfaits et T la température. La température correspond, dans ce modèle, à l’énergie cinétique moyenne des molécules.