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Liaison chimique: Forme et polarité des molécules
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Cours
Liaison chimique

Souvent les liaisons sont polarisées dans une molécules et on a des
excès et défauts d'électrons sur certains atomes. Si les
"centres
d'action" des
charges positives et négatives ne sont pas confondus, la
molécule est polaire, on a un dipôle.

Une molécule ayant des liaisons polarisées peut être polaire ou non suivant sa forme.
Forme des molécules
La forme d'une molécule influence beaucoup sa réactivité.
En
connaissant la structure de Lewis,
on peut prédire la forme des molécules. Pour ceci on regarde combien il
y a de liaisons et de doublets autour de l'atome central.
2 "nuages électroniques" molécule linéaire (CO)
3 "nuages
électroniques"
molécule avec 3 angles de 120° si 3 atomes partent de l'atome
central.
4 "nuages
électroniques"
molécule avec 4 angles de 109° si 4 atomes partent de l'atome
central.
Polarité des molécules
On dessine la molécule en tenant compte de sa forme, on attribue ensuite les défauts et excès d'électrons et on regarde s'il y a une dissymétrie des charges:
Les molécules polaires sont sensibles à l'action d'un champ électrostatique.
Comme l'eau est polaire, elle peut dissocier des cristaux ioniques comme NaCl. Lors de leurs dissolutions à l'état liquide, les Na+ sont entourés par la partie d- des molécules d'eau et inversement pour les Cl-. Les charges ainsi mises en solution permettent à l'eau salée de conduire l'électricité.
Exercices
Exercice 1:
Dessiner les formules développées de Lewis des
molécules et ions suivants et déduire leur structure et
leur polarité.
Exercice 2: La molécule XO3 n'est pas polaire. A quelle colonne appartient X? Expliquer.
Exercice 3: Expliquer pourquoi un jet d'eau est attiré par un bâton d'ébonite chargé négativement. Donner un exemple de substance qui ne serait pas attirée.