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Pierre Dubochet | 29 mai 2013
Spectre électromagnétique
On découpe le spectre électromagnétique en segments comme suit :
Ondes radioélectriques ou ondes hertziennes : Oscillations d'électrons au sein d'un circuit électrique comme une antenne.
Micro-ondes : Oscillations d'électrons au sein de composants électriques spécifiques. C'est le segment le plus prolifique actuellement dans l'industrie. En jaune dans le tableau ci-dessous.
Térahertz (domaine submillimétrique, limite micro-ondes / infrarouge lointain) : niveaux de vibration de molécules complexes.
Infrarouge : Oscillations de particules, vibration moléculaire, transitions d'électrons de valence au sein d'atomes ou de molécules.
Lumière visible : Transitions d'électrons de valence de haute énergie, qui ont la particularité d'être détectées par l'œil humain.
Ultraviolet: Transitions d'électrons de valence d'atomes ou de molécules de plus haute énergie encore, et donc non observables par l'œil humain.
Rayons X : Transitions d'électrons des couches profondes au sein d'un atome, accélération ou décélération d'électrons libres de haute énergie.
Rayons gamma : transitions au sein du noyau atomique, souvent émis lors de la désexcitation de noyaux-fils issu de la désintégration radioactive d'un noyau instable, de façon spontanée ou sous l'effet d'une accélération au sein d'un accélérateur de particules.
La lumière visible donne lieu à des réactions chimiques (effets photochimiques). Les ultraviolets possèdent une énergie suffisante pour modifier les liens chimiques entre atomes et molécules. Les rayons X et gamma sont capables d’arracher les électrons des atomes et d’ioniser la matière.