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Antitartres électroniques - Modèles pour immeubles collectifs et pour l'industrie
L'eau dure
Captée à une source, tirée d'un puit, prélevée dans une rivière ou dans un lac, une eau naturelle aura toujours traversé au préalable l'atmosphère, puis ruisselé sur le sol, se sera infiltrée à travers la terre végétale et diverses couches géologiques.
D'autre part, l'eau possède une propriété remarquable : son pouvoir dissolvant incomparable qui lui permet de s'enrichir en substances minérales ou organiques, en oxygène ou en gaz carbonique. Aussi, lors de son trajet jusqu'au point de consommation, l'eau aura dissous du calcaire et du gaz carbonique et se sera chargée ainsi en ions calcium (Ca++), magnésium (Mg++) et en hydrogénocarbonates (HCO-). Les différents éléments chimiques, s'assembleront, en particulier sous l'effet de la chaleur, pour former des carbonates de calcium et de magnésium, appelés communément "tartre".
Le titre hydrométrique (TH) exprime la dureté d'une eau et représente la somme des ions de calcium et de magnésium. Cette "dureté", exprimée en degrés français (°dF) peut être mesurée à l'aide de la mesure de degré "TH".
1°F représente 4 mg de calcium (Ca++) ou 2,43 mg de magnésium (Mg++) par litre d'eau. Plus le °dF est élevé, plus l'eau est "dure".
Les méfaits du tartre
La précipitation des ions dissous dans l'eau est essentiellement conditionnée par la température, la teneur de l'eau en calcium et magnésium (dureté) et certains autres paramètres de l'analyse physico-chimique (ex. pH). Lorsque cette précipitation conduit à la formation de dépôts durs et adhérents, ces derniers sont appelés tartres. On réserve généralement le terme encrassement à la formation de dépôts mous et labiles n'ayant pas pour origine essentielle une précipitation cristalline. Le carbonate de calcium est le tartre le plus fréquemment rencontré ; il est formé à partir des ions calcium et des ions hydrogénocarbonates. La très faible limite de solubilité du carbonate de calcium place le phénomène d'entartrage au premier rang de nos préoccupations.
Les précipités de carbonate de calcium sont thermiquement isolants et adhèrent aux parois :
L'antitartre
Les appareils antitartres électroniques (procédé breveté) appliquent un champ électrique impulsionnel et alternatif aux charges électriques naturelles des ions calcium (Ca++) et hydrogénocarbonates (H2CO3-) qui sont dissous dans l'eau.
L'action de ce champ électrique provoque une agitation ionique (loi de COULOMB). Cette agitation déplace l'équilibre calco-carbonique vers la formation de nanocristaux de carbonate de calcium (CaCO3).
2 HCO3- + Ca++ CaCO3 + H2O + CO2
Ces nano-cristaux restent en suspension dans le flux d'eau et se comportent en points privilégiés de cristallisation, en fixant des ions calcium qui n'auraient pas été transformés. L'entartrage est ainsi neutralisé sans que le calcium n'ait été enlevé de l'eau. Les nano-cristaux seront évacués lors de soutirages d'eau de consommation.
Applications
Avantages
Caractéristiques techniques
Paramètres limites d'utilisation
Pour une efficacité optimale du procédé, l'un des éléments suivants de l'eau ne doit pas dépasser les valeurs ci-dessous :
Dimensions