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Réduction des bulles
L'application de la loi de Boyle (p1xv1 = p2xv2) peut être vu dans de nombreux aspects de HBO. Cela peut être utile pour les phénomènes emboliques tels que le mal de décompression (DCS) ou l'embolie gazeuse artérielle (AGE). À mesure que la pression augmente, le volume de la vessie diminue. Ceci est également important pendant la décompression de la chambre. Lorsqu'un patient retient son souffle, le volume de gaz piégé dans les poumons augmente et peut entraîner un pneumothorax.
Changement de température
La loi de Charles ([p1xv1] / T1 = [p2xv2] / T2) explique l'augmentation de la température pendant la compression (augmentation de la pression) et la diminution de la température pendant la décompression (réduction de la pression). Cela peut être important lors du traitement d'enfants ou de patients très malades ou intubés.
Augmentation de la quantité d'oxygène dans le sang
La loi d'Henry dit que la quantité de gaz dissous dans un liquide correspond à la pression partielle de ce gaz à la surface de ce liquide. Dans la chambre comprimée, plus d'oxygène peut être dissous dans le plasma du patient qu'à l'extérieur de la chambre sous pression.
Augmentation de la quantité d'oxygène dans les tissus
Puisque le sang transporte beaucoup plus d'oxygène, il peut en fournir aux tissus d'énormes quantités, surtout là où il en manque. Ensuite, il y a des réactions chimiques qui déclenchent le processus de guérison. Cette pression accrue provoque la difusion de l'oxygène dans les tissus et atteint ainsi les zones qui ont une vascularisation déficiente. La distance à laquelle l'oxygène peut diffuser à partir du dernier capillaire se calcule avec le modèle de diffusion mathématique de Krogh