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Atomradius…
...eines Elementes ist der halbe Abstand zwischen den Mittelpunkten benachbarter Atome.
...ist bei Metallen die Distanz in der festen Probe.
...ist bei Nichtmetallen ist es der Abstand zwischen zweier Kerne zweier Atome, die durch eine einfache chemische Bindung zusammenhängen.
Ionenradius
...Der Ionenradius eines Elementes ist sein Beitrag zum Abstand zwischen benachbarten Ionen in einer festen ionischen Verbindung.
...Die Distanz zwischen den Kernen eines Kations und seines benachbarten Anion ist die Summe zweier Ionenradien.
... In der Praxis werden mithilfe des Radios des Oxidions (O2-) mit 140 pm die Radien der anderen Ionen berechnet.
Ionisationsenergie…
...eines Elementes ist die minimale Energie, die nötig ist, um ein Elektron vom Grundzustand eines gasförmigen Atoms zu entfernen.
...I1 eines Elementes E ist die min. Energie …. von einem neutralen Atom E in der Gasphase zu entfernen
...I2 eines Elementes E+ ist die min. Energie …. von dem einfach geladenen Kation in der Gasphase zu entfernen
...Die zweite Ionisierungsenergie eines Elementes ist immer höher als die erste, weil mehr Energie nötig ist, um ein Elektron von einem positiv geladenen Ion zu entrfernen als von einem Neutralatom.
Elektronenaffinität...
...ist die freigesetzte Energie, wenn ein Elektron an ein Atom oder Ion eines Elementes in der Gasphase addiert wird.
...EEA eines Elementes ist ein Maß für die Energieänderung, die auftritt, wenn ein Elektron auf ein Atom oder Ion übertragen wird.
...Ist hoch wenn bei der Anlagerung des Elektrons viel Energie freigesetzt wird.
...Ist negativ, wenn Energie aufgewandt werden muss um ein Elektron an ein Atom anzulagern
Elektronegativität χ...
...eines Elementes ist ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms in einer Verbindung Elektronen an sich zu ziehen.
...Ist hoch, wenn ein Element eine starke Tendenz hat Elektronen anzuziehen.
...Ist niedrig, wenn ein Element leicht ein Elektron an ein elektronegativeres Atom in einer Verbindung verliert.