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Lösungen
Polarität
a) Wie gross ist die EN dieser Elemente: H, Li, N, Br, Au?
Gemäss PSE:
H: 2.2 Li: 1.0 N: 3.1 Br: 3.0 Au: 2.4
b) Wie gross ist die EN-Differenz in einer C-Br-Bindung?
0.4
c) Beschreiben Sie die Polarität einer C-Br-Bindung.
apolar
d) Erklären Sie weshalb sich polare Moleküle gegenseitig anziehen.
Jedes polare Molekül hat einen δ+-Pol und einen δ--Pol.
So gibt es Anziehungskräfte zwischen dem δ+-Pol eines Moleküls
mit dem δ—Pol eines anderen Moleküls.
e) Wasserstoffbrückenbindungen gehören zu den stärksten Polaritäts-
kräften, die es gibt. Wo treffen Wasserstoffbrückenbindungen auf, und
weshalb sind sie so stark (2 Gründe angeben)?
Wasserstoffbrückenbindungen treten zwischen O-H-, N-H-, Cl-H
oder F-H-Bindungen auf.
Sie sind so stark, weil bei diesen Bindungen die EN-Differenz so
gross ist, dass der δ+-Pol am H-Atom und der δ--Pol am O-, N-,
Cl- oder F-Atom sehr stark werden.
Sie sind auch so stark, weil das H-Atom sehr klein ist und so
die Distanz zwischen den beiden Polen klein wird.
f) Worin lässt sich die stark polare Ameisensäure besser lösen?
O Hexan X Wasser
(Polares löst sich besser in Polarem)