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Kovalente Bindung VerbindungenDie kovalente Bindung ist eine chemische Bindung, bei welcher Elektronenpaare von Atomen geteilt werden. Sie wird hauptsächlich zwischen Nichtmetallen wie beispielsweise Kohlenstoff, Sauerstoff, Wasserstoff, Stickstoff, Phosphor und Halogenen ausgebildet. Beteiligt sind ausschliesslich die Valenzelektronen, die Einfach- und Mehrfachbindungen ausbilden können. Kovalente Verbindungen haben einen tieferen Schmelzpunkt als Salze mit ionischen Bindungen und ihre Lösungen leiten die Elektrizität nicht. Atome gehen die Bindung ein, weil sie dadurch die energetisch optimale Edelgaskonfiguration erreichen. Definition
Die kovalente Bindung ist eine chemische Bindung zwischen zwei Atomen, die auf dem Teilen von Elektronenpaaren beruht. Die Atome gehen diese Bindungen ein, weil sie dadurch eine bessere oder die energetisch optimale Edelgaskonfiguration erreichen. Verantwortlich für kovalente Bindungen sind ausschliesslich die Valenzelektronen. Sie bilden die Elektronenpaare. Die Elektronen sind delokalisiert, d.h. sie gehören weder zum einen noch zum anderen Atom.
Dies im Unterschied zur ionischen Bindung, bei welcher Elektronen von einem auf ein anderes Atom übertragen werden.
Das einfachste Beispiel ist der diatomare Wasserstoff (H2). Beide Wasserstoffatome verfügen über ein Valenzelektron (H ·). In H2 teilen sich beide Atome zwei Elektronen und erreichen so die Edelgaskonfiguration von Helium (H-H).
Es wird zwischen bindenden und nicht bindenden Elektronen unterschieden. Ein Atom Sauerstoff teilt im Molekül O2 zwei Elektronen und verfügt zusätzlich über zwei nicht bindende Elektronenpaare.BeispieleBindungen
Es wird zwischen einer Einfachbindung (z.B. C-C), einer Doppelbindung (C=C) und einer Dreifachbindung (C≡C) unterschieden. Bei der Einfachbindung werden zwei, bei der Doppelbindung vier und bei der Dreifachbindung sechs Elektronen geteilt.
Kovalente Bindungen sind gerichtet und daher verantwortlich für die Geometrie einer Verbindung.
Kovalente Verbindungen zeichnen sich im Unterschied zu den Salzen mit der ionischen Bindung dadurch aus, dass sie Strom nicht leiten, einen tieferen Schmelzpunkt und Siedepunkt haben und im neutralen Zustand nicht geladen sind.Polarität
Die Elektronen sind zwischen verschiedenen Atomen ungleichmässig verteilt. Dies führt zu einer Polarität der Bindung. So ist beispielsweise der Sauerstoff im Wassermolekül leicht negativ und die beiden Wasserstoffatome sind leicht positiv geladen. Handelt es sich jedoch um dieselben Atome, zum Beispiel beim diatomaren Wasserstoff (H-H) oder Sauerstoff (O=O), ist die Verbindung apolar. Die Tendenz von Atomen, Elektronen aus den Elektronenpaaren anzuziehen, wird als Elektronegativität bezeichnet. Das Atom mit der höchsten Elektronegativität ist Fluor.Reversible und irreversible Bindungensiehe auchLiteratur
- Fachliteratur
- Lehrbücher der Chemie
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