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Atomzahlenverhältnis
Die Elemente reagieren in einem bestimmten Massenverhältnis, weil sich ihre Atome in einem bestimmten Zahlenverhältnis verbinden.
Metalle
Stehen im Periodensystem links und in der Mitte unten. Von Metall-Atomen können die Valenzelektronen relativ leicht abgespalten werden; dabei entstehen positiv geladene Metall-Ionen. Die metallischen Eigenschaften sind umso deutlicher, je kleiner die Rumpfladung und je grösser der Atomradius ist. Sie nehmen also in der Gruppe nach unten und in der Peiode nach links zu.
Edelgaskonfiguration
Elektronenverteilung mit acht (bei der K-Schale zwei) Valenzelektronen. Atome mit Edelgaskonfiguration sind energiearm und stabil.
Periodizität
Ordnet man die Elemente nach steigender Kernladung, treten chemisch ähnliche Elemente in bestimmten Abständen auf.
Ordnungszahl
--> Kernladungszahl
elektrischer Strom
Wanderung von Ladungen in Stoffen mit elektrischer Leitfähigkeit. Isolatoren leiten nicht.
Nuklid
Atom mit einer bestimmten Protonen- und Neutronenzahl. Im Symbol wird die Nukleonenzahl angegeben (40K oder K-40).
Protonenzahl
Die Atome eines Elements haben alle dieselbe Protonenzahl, auch Kernladungszahl oder Ordnungszahl genannt.
Molekülmasse
Die Molekülmasse ist die Summe der Massen aller Atome eines Moleküls.
Atomtheorie
Theorie, nach der die Materie aus kleinsten, sich ständig bewegenden Teilchen besteht. Die Kräfte zwischen den Teilchen sind entscheidend für die Eigenschaften der Stoffe. Die ursprüngliche Atomhypothese ist heute eine bestätigte Theorie.
Periode
Zeile des Periodensystem. Jede Periode beginnt mit einem Alkalimetall und endet mit einem Edelgas, Ausnahmen machen nur die erste, die mit dem Wasserstoff beginnt, und die letzte, die unvollständig ist. Die Atome der Elemente einer Periode haben dieselbe Schalenzahl.
Mischelemente
Bestehen aus mehreren Nuklidsorten. Ihre Atommassen sind Mittelwerte aus den Massen der Nuklide.
Avogadro-Zahl
NA = 6.02 * 1023, zwischen der Avogadro-Zahl und den Masseneinheiten u bzw. g besteht die Beziehung: 1 g = 6.02 * 1023 * 1 u.
Neutron (n)
Ungeladenes Nukleon, seine Masse (ca. 1 u) ist etwas grösser als die eines Protons. Atome eines Elements können sich in der Neutronenzahl unterscheiden --> Nuklide.
Elektronenschale
Bereich der Atomhülle, in dem sich (nach dem Schalenmodell) die Elektronen einer Energiestufe bevorzugt aufhalten. Jede Schale hat eine maximale Elektronenzahl: Z = 2 n2, wobei n die Schalennumer ist.
Kernkraft
Die "starke Kernkraft" hält Nukleonen im Kern zusammen. Sie ist unabhängig von der Ladung der Teilchen und wirkt vor allem zwischen direkt benachbarten Nukleonen.
Energiestufe
Jedes Elektron lässt sich einer Energiestufe zuordnen. Elektronen verschiedener Energiestufen unterscheiden sich in ihrer Energie.
Periodensystem
Tabelle, in der die Elemente nach steigender --> Kernladungszahl geordnet sind, wobei chemisch verwandte Elemente in einer Gruppe untereinander stehen.
Isotope
Isotope Nuklide sind Atome mit gleicher Protonen-, aber verschiedener Neutronenzahl. Sie unterscheiden sich nicht in ihrem chemischen Verhalten, aber in ihrer Masse.
elektrische Ladung
Man unterscheidet positive und negative elektrische Ladung. Positive und negative Ladungen gleicher Grösse heben sich gegenseitig auf. Körper mit gleichartigen Ladungen stossen sich ab, ungleichartig geladene ziehen sich an.
Rumpfladung
Ladung des --> Atomrumpfs, ist positiv und entspricht zahlenmässig der Valenzelektronenzahl.
Molekül
Teilchen aus mehreren Atomen, die durch Atombindung(en) zu einer Einheit gebunden sind.
Proton (p+)
Nukleon mit der Ladung 1+. Seine Masse ist etwa 1 u.
Atomsorten
Jedes Element besteht aus einer bestimmten Sorte von Atomen. Sie haben alle die gleiche Protonenzahl, können sich aber in der Zahl der Neutronen unterscheiden. Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich in der Protonenzahl.
Elementarladung
Die kleinstmögliche Ladungsmenge. Sie beträgt 1.602 * 10-19C.
Elektron (e-)
Elementarteilchen mit einer Masse von ca. 1/2000 u und der Ladung 1-.
Halbmetalle
Halbmetalle stehen in ihren Eigenschaften und im Periodensystem zwischen Metallen und Nichtmetallen. Die Grenze führt vom Bor schräg rechts unten zum Astat.
Valenzelektronenzahl
Zahl der Elektronen auf der äussersten Schale, maximal acht. Bestimmt weitgehend das chemische Verhalten des Elements. Elemente mit gleicher VE-Zahl sind chemisch verwandt, sie gehören zu einer Elementgruppe, die VE-Zahl entspricht der Gruppennummer.
Gruppe
Spalte des Periodensystem. Das Periodensystem hat acht Hauptgruppen und 10 - 24 Nebengruppen. Elemente einer Hauptgruppe sind chemisch ähnlich, ihre Atome stimmen in der --> Valenzelektronenzahl überein. Die Hauptgruppennumer entspricht der VE-Zahl.
Energie der Elektronen
Je energiereicher ein Elektron ist, umso weniger Energie muss für seine Abspaltung vom Atom aufgewendet werden. Die energiereichsten Elektronen haben die grösste Entfernung vom Kern.