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Elektronenpaarbindungen
Probetest: hier
Aufgaben:
Bildung von Elektronenpaarbindungen
a) Wie können zwei Nichtmetallatome durch eine Verbindung die
Oktettregel erfüllen, wenn doch beide zu wenig Valenzelektronen
haben?
b) Was für ein Molekül bilden zwei Sauerstoffatome? Zeichnen Sie dessen
Strukturformel.
c) Zeichnen Sie die Strukturformel einer Verbindung aus einem N und
einem C. Sie dürfen diesmal ein zusätzliches Elektron zu einem der
beiden Atome geben, damit die Oktettregel für beide Elektronen erfüllt
werden kann.
d) Das Molekül von c) heisst Cyanid und hat die Summenformel CN-.
Bei welchem der beiden Atome liegt die negative Ladung?
Bindungsvarianten
a) Weshalb bilden die vier Orbitale bei einem Atom einen Tetraeder?
b) Zeichnen Sie die räumliche Anordnung der Orbitale eines
Br2-Molekül.
c) Welche Bindungen sind am kürzesten? (mit Begründung)
Lewis-Schreibweise
Zeichnen Sie die Lewis-Schreibweise für folgende Atome:
a) Ca
b) Kr
c) Si
d) H
e) I
f) Ca+
g) P-
h) P3-
Räumliche Strukturen
a) Weshalb formen die Atome eines Wassermoleküls einen Winkel?
b) Unter welcher Bedingung bilden die Atome eines Moleküls einen
Tetraeder?
c) Zeichnen Sie die räumliche Anordnung der Orbitale eines
CO2-Moleküls?
Isomere
a) Geben Sie die Definition von Stereoisomeren an.
b) Zeichnen Sie alle Konstitutionsisomere von C3H2F2
c) Zeichnen Sie zu diesem Molekül das Cis-trans-Isomer:
d) Welches ist die cis-Form, welches die trans-Form?
Mesomere
a) Weshalb können zwei mesomere Strukturen im Labor nicht voneinander
getrennt werden?
b) Welche Art Bindung ist zwischen den C-Atomen in einem Benzolring?
( ) Einfachbindung ( ) Doppelbindung ( ) eine andere, nämlich: …
c) Wie zeichnet man bei einer Mesomerie über 6 C-Atome mit 3 Doppel-
bindungen die Bindungen ein?