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Metalleigenschaften
gute Leitfähigkeit für Storm und Wärme, hohe Schmelz- und Siedetemperatur, grosse Dichte und hohe Härte, Verformbarkeit und Metallglanz
Valenzelektronen, Rumpfladung der Metallatome
i.a. weniger als 4 VE (entspr. kleine Rumpfladung), Ionisierungsenergien kleiner als bei Nichtmetallen (VE lassen sich leichter abspalten)
metallische Bindung
beruht auf elektrostatischer Anziehung zwischen positiven Atomrümpfen und den frei beweglichen Elektronen (VE)
Metalle leiten den Strom...
...indem Elektronen im Gitter verschoben werden (unterschiedlicher Widerstand -> Glühen bei hohem Widerstand)
Härte und hohe Schmelz- und Siedetemperaturen der Metalle ergeben sich durch...
...starke Gitterkräfte, d.h. durch die starke Bindung der Metall-Atome im Metallgitter.
Verformbarkeit der Metalle ergibt sich durch...
...die leichte Verschiebbarkeit der Gitterebenen.
Die metallische Bindung ist um so stärker,...
...je kleiner die Atome sind und je grösser die Zahl der Bindungselektronen (pro Atom) ist.
Chemische Eigenschaften der Metall-Atome
kleine Rumpfladung und entsprechend niedere IE. Bei der Reaktion mit NME geben sie ihre wenigen VE ab und werden so zu positiv geladenen Ionen. Die erste IE ist umso geringer, je kleiner die Rumpfladung und je grösser die Schalenzahl