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Lernziele Kapitel 12
12.1 Reaktionsgeschwindigkeit
- Sie wissen, dass die Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration
der Edukte, von der Temperatur und von der Oberflächengrösse der Edukte
abhängig ist und können diese Zusammenhänge begründen.
- Sie verstehen, dass die Reaktionsgeschwindigkeit gross ist, wenn die
Aktivierungsenergie klein ist.
12.2 Katalysatoren
- Sie verstehen Katalysatoren als Stoffe, die bei einer Reaktion die
Aktivierungsenergie senken können und dabei selbst nicht aufgebraucht
werden.
- Sie verstehen Katalysatoren als Stoffe, die eine Reaktion beschleunigen
können.
- Sie können die Wirkung von Katalysatoren im Energiediagramm einer
Reaktion zeigen.
- Sie können Enzyme charakterisieren.
12.3 Entropie
- Sie verstehen unter Entropie den „Grad der Unordnung“ in einem System.
- Sie wissen, dass die Entropie in einem geschlossenen System niemals
abnimmt.
- Sie können bei einer Reaktion abschätzen, ob die Entropiedifferenz (ΔS)
einen negativen oder positiven Wert hat.
- Sie können mit angegebenen Energien und Entropien abschätzen, ob eine
Reaktion spontan abläuft oder nicht.
Sie kennen also die Gibbs’sche Gleichung.
- Sie verstehen, dass Entropiezunahme endotherme Reaktionen ermöglicht.
12.4 Gleichgewichtsreaktionen
- Sie kennen den Satz von Le Châtelier.
- Sie verstehen, dass und wie mit geeigneten Bedingungen (Zwängen) auf eine
Gleichgewichtsreaktion mehr Produkte gewonnen werden können.
- Sie kennen die Ammoniak-Synthese als Beispiel einer Gleichgewichtsreaktion,
die durch einen Zwang optimiert werden konnte. Sie kennen auch die
Bedeutung der Ammoniak-Synthese.