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Aufgaben zum Kapitel Ionenverbindungen
Probetest: hier
Aufgaben:
Bildung von Ionenverbindungen
Wie reagieren diese Elemente miteinander?
Geben Sie die vollständige Reaktionsgleichung mit Edukten (in Lewis-
Schreibweise), Zwischenprodukten (in Lewis-Schreibweise) und Produkten
(als Summenformel) an.
a) Li + S
b) Ba + Br
c) Rb + I
d) Al + O
e) Mg + P
f) Geben Sie für die Aufgabe e) nur die Teilreaktion der Reduktion an.
g) Welches der Elemente bei Aufgabe c) wird bei der Reaktion oxidiert?
Ionisierungsenergien
a) Welches dieser Atome hat die höchste 1. Ionisierungsenergie?
O Magnesium O Calcium O Schwefel O Selen
b) Welche der Ionisierungsenergien (IE) von Magnesium ist die höchste?
O 1. IE O 2. IE O 3. IE
Ionenradien
a) Geben Sie für Kalium und Phosphor den Ionenradius an.
b) Welches natürliche Erdmetall (3. Hauptgruppe) hat den grössten Ionenradius?
Aufbau der Ionenverbindungen
a) Welche Rolle spielen die Ionenradien bei der Gestaltung eines
Ionengitters
b) Weshalb sind die Ionengitter so regelmässig?
Verformbarkeit
a) Weshalb sind Salze brüchig? Erklären Sie dies mit einer Skizze.
Wasserlöslichkeit der Salze
a) Wie verhalten sich Anionen und Wassermoleküle?
b) Wie heisst die Energie, die beim Prozess von Aufgabe a) frei wird?
c) Weshalb ist Aluminium nicht wasserlöslich, obwohl Aluminium-Kationen
wasserlöslich sind.
d) Weshalb kühlen sich gewisse Salze ab, wenn sie sich in Wasser
auflösen?
e) Wie verhält sich ein Salz mit EGit = 450 J/g und EHyd = 380 J/g beim
Auflösen in Wasser
Kristallwasser
a) Woher kommt der Begriff „Kristallwasser“
b) Es gibt Kristallgitter, die kein Kristallwasser enthalten können.
Woran könnte das liegen?
c) Kupfersulfat kann Kristallwasser aufnehmen. Welche Form kommt von
Natur aus häufiger vor: Kupfersulfat mit oder ohne Kristallwasser?
Mit Begründung.
Sättigung
a) In welchem Verhältnis stehen Wassermoleküle und Ionen zueinander,
wenn die Sättigung der Lösung erreicht ist. (nicht mathematisch,
sondern in Worten beantworten).
b) Wie kann man eine übersättigte Lösung herstellen?
c) Weshalb wird eine übersättigte Lösung warm, wenn sie
auskristallisiert?
Elektrische Leitfähigkeit von Salzen
a) Unter welchen Bedingungen haben Salze eine elektrische Leitfähigkeit?
Wir stellen uns eine Lösung von MgF2 in Wasser vor.
b) Welche Stoffe entstehen, wenn man elektrischen Strom an diese Lösung
ansetzt?
c) An welcher Elektrode entsteht Fluor?
d) Wann hört die elektrische Leitfähigkeit in diesem Fall auf.