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Lernziele Kapitel Zwischenmolekulare Kräfte
Polarität
- Sie verstehen die Elektronegativität als die Fähigkeit eines Atoms, Bindungs-
elektronen zu sich ziehen zu können.
- Sie können erklären, dass sich auf Grund der unterschiedlichen Elektro-
negativität der Atome Bindungselektronen in manchen Fällen nicht in der
Mitte der Bindung befinden und die Bindung polar wird.
- Sie können die EN von jedem Element im PSE ablesen.
- Sie können auf Grund des Betrages der EN-Differenz zwischen den zwei
Atomen einer Bindung die Polarität (apolar, polar oder ionisch) der Bindung
bestimmen.
- Sie können von den Polaritäten der Bindungen in einem Molekül für das
ganze Molekül entscheiden, ob es einen Dipol hat (dass der Stoff polar ist)
und wo die Teilladungen ihren Schwerpunkt haben.
- Sie kennen die behandelten Auswirkungen der Polarität und können sie
begründen.
- Sie können auf Grund der Polariäten abschätzen, ob zwei vorgegebene Stoffe
miteinander ein homogenes Gemisch bilden können.
Van der Waals-Kräfte
- Sie können erklären, wie Van der Waals-Kräfte entstehen.
- Sie können die Van der Waals-Kräfte von verschiedenen Stoffen
miteinander vergleichen.
- Sie können erklären, wie Van der Waals-Kräfte auf die Smp. und Sdp. wirken.