stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Cowboy Bebop: Tengoku no Tobira
Ra mắt

Cowboy Bebop: Tengoku no Tobira công chiếu lần đầu tại các cụm rạp ở Nhật Bản vào ngày 1 tháng 9 năm 2001. Sau khi phát hành ra quốc tế, ngày ra mắt của tác phẩm đã làm giới hâm mộ phương Tây kinh ngạc do gần trùng với vụ tấn công ngày 11 tháng 9 và kể về một cuộc tấn công khủng bố. Tác phẩm được trình chiếu lần đầu ở phương Tây tại AnimeCon 2002, nơi có thông báo cho rằng dàn diễn viên lồng tiếng Anh ở bản gốc sẽ thủ diễn lại vai của họ. Đối với bản phát hành phương Tây, tựa đề tiếng Nhật của phim, "Knockin 'on Heaven's Door", đã được thay đổi do trùng tên với bài hát năm 1973 của Bob Dylan. Thay vì tạo ra tựa đề mới, đội ngũ đã giải quyết vấn đề bằng cách thay nó bằng "The Movie", dù bản tái phát hành vào tháng 11 năm 2018 của Funimation vẫn giữ nguyên tên gốc. Cowboy Bebop: Tengoku no Tobira được Sony Pictures đồng phát hành tại Hoa Kỳ thông qua hãng phim Destination Films và Samuel Goldwyn Films, trong khi Tristar Pictures thì chịu trách nhiệm phát hành bộ phim trên phạm vi toàn thế giới. Trong suất chiếu đầu tiên tại sự kiện, số vé xem phim đã được bán hết sạch, vậy nên sự kiện đã tổ chức buổi chiếu thứ hai. Cowboy Bebop: Tengoku no Tobira khởi chiếu vào ngày 4 tháng 4 năm 2003 và phát hành một cách giới hạn tại Hoa Kỳ. Trong tuần đầu công chiếu, phim đứng ở vị trí thứ 19 trong bảng xếp hạng doanh thu phòng vé, thu về 12.338 USD trong mỗi suất. Tổng cộng, doanh thu của phim ở Hoa Kỳ là 1.000.045 USD, trong khi tổng doanh thu toàn cầu là 3.007.903 USD.
Để kỷ niệm 20 năm ra mắt loạt phim, Funimation Films đã trình chiếu tác phẩm tại các rạp ở Hoa Kỳ vào ngày 15 tháng 8 năm 2018, kèm theo phần âm thanh tiếng Nhật và phụ đề tiếng Anh, rồi sau đó là vào ngày 16 với bản lồng tiếng Anh ngữ.
Ra mắt > Phương tiện tại gia

Bộ phim được phát hành dưới định dạng DVD tại Nhật Bản vào ngày 7 tháng 2 năm 2002 rồi ngay lập tức dẫn đầu bảng xếp hạng DVD/VHS. Hai hãng Sunrise và Bandai Visual trước đó đã đánh giá thấp doanh số bán hàng của tác phẩm, tuy nhiên ấn bản đầu tiên lại được tiêu thụ hết ngay sau khi phát hành, thúc đẩy việc ra mắt ấn bản tiếp theo vào giữa tháng 2. Columbia TriStar Home Entertainment đã phát hành phim dưới dạng DVD tại Hoa Kỳ vào ngày 24 tháng 6 năm 2003. Năm 2006, Cowboy Bebop: Tengoku no Tobira là DVD anime bán chạy thứ sáu ở Hoa Kỳ. Dẫu vậy, phim không được công chiếu tại rạp ở Vương quốc Anh mà thay vào đó lại được phát hành trực tiếp sang DVD. Cowboy Bebop: Tengoku no Tobira được phát hành tại Vương quốc Anh vào ngày 27 tháng 6 năm 2003, sau đó ra mắt dưới định dạng Blu-ray tại Nhật Bản vào ngày 25 tháng 7 năm 2008. Tiếp đó, anime ra mắt tại Bắc Mỹ bởi hãng Image Entertainment vào ngày 28 tháng 6 năm 2011.
Beveridge nói chung ca ngợi chất lượng của DVD cũng như tính năng bổ sung, gọi đây là một "bản phát hành đỉnh cao". Alex Brotman của AnimeFringe.com, khi đánh giá bản phát hành DVD tiếng Nhật đã ca ngợi bộ phim, nhưng lại thất vọng vì thiếu các tính năng đặc biệt của DVD, nhất là các cuộc phỏng vấn với dàn diễn viên và thành viên đoàn phim, cũng như việc không thể xem được kịch bản phân cảnh, trái ngược với DVD của loạt phim nguyên tác. Trong khi đó, Patrizio có bài nhận xét rất tích cực đối với bản phát hành ở Bắc Mỹ, gọi việc trình phát qua video là "tuyệt vời", thiết lập âm thanh Dolby Digital 5.1 cũng "thật tuyệt vời", đồng thời khen ngợi các tính năng bổ sung của DVD.
Đạo diễn Watanabe Shinichiro
Achyrocline alata

| Achyrocline alata |
| --- | --- |

Phân loại khoa học
Giới (regnum): Plantae
(không phân hạng): Angiospermae
(không phân hạng): Eudicots
Bộ (ordo): Asterales
Họ (familia): Asteraceae
Chi (genus): Achyrocline
Loài (species): A. alata
Danh pháp hai phần
Achyrocline alata (Kunth) DC., 1838 
Achyrocline alata là một loài thực vật có hoa trong họ Cúc. Loài này được (Kunth) DC. mô tả khoa học đầu tiên năm 1838.
Chú thích

↑  The Plant List (2010). “Achyrocline alata”. Truy cập ngày 4 tháng 6 năm 2013.
Eriostemon difformis

| Eriostemon difformis> Phân loại khoa học |
| --- | --- |
Giới (regnum): Plantae
(không phân hạng): Angiospermae
(không phân hạng): Eudicots
Bộ (ordo): Sapindales
Họ (familia): Rutaceae
Chi (genus): Eriostemon
Loài (species): E. difformis
Danh pháp hai phần
Eriostemon difformis A.Cunn. ex Endl., 1837 
Eriostemon difformis là một loài thực vật có hoa trong họ Cửu lý hương. Loài này được A.Cunn. ex Endl. mô tả khoa học đầu tiên năm 1837.
Chú thích

↑  The Plant List (2010). “Eriostemon difformis”. Truy cập ngày 12 tháng 6 năm 2013.
Platanthera peramoena

| Platanthera peramoena |
| --- | --- |

Phân loại khoa học
Giới (regnum): Plantae
(không phân hạng): Angiospermae
(không phân hạng): Monocots
Bộ (ordo): Asparagales
Họ (familia): Orchidaceae
Chi (genus): Platanthera
Loài (species): P. peramoena
Danh pháp hai phần
Platanthera peramoena A.Gray 
 
Danh pháp đồng nghĩa
  Danh sách  Habenaria peramoena (A.Gray) A.Gray   Orchis peramoena (A.Gray) Alph.Wood   Blephariglottis peramoena (A.Gray) Rydb. in N.L.Britton   Fimbriella peramoena (A.Gray) Butzin   Ophrys fimbriata Walter   Platanthera bigelovii Alph.Wood   Habenaria psycodes var. fernaldii J.Rousseau & Rouleau   Habenaria psycodes f. leucophaeopsis B.Boivin   Habenaria psycodes f. nivalis F.Seym.   Platanthera peramoena f. doddsiae P.M.Br.   Platanthera psycodes f. fernaldii (J.Rousseau & Rouleau) P.M.Br.   Blephariglottis peramoena f. doddsiae (P.M.Br.) Baumbach & P.M.Br.   Blephariglottis psycodes f. fernaldii (J.Rousseau & Rouleau) Baumbach & P.M.Br.  
Platanthera peramoena là một loài thực vật có hoa trong họ Lan. Loài này được A.Gray miêu tả khoa học đầu tiên năm 1848.
Chú thích

↑  Kew World Checklist of Selected Plant Families
↑  The Plant List (2010). “Platanthera peramoena”. Truy cập ngày 7 tháng 6 năm 2013.
Quy tắc Klechkovsky

Các electron chiếm các lớp và phân lớp electron của một nguyên tử theo quy tắc Klechkovsky.
Thứ tự lấp đầy các orbital của vỏ nguyên tử bằng electron theo hướng của mũi tên.
Quy tắc Klechkovsky (còn viết là Klechkowski), còn được gọi là quy tắc Madelung, quy tắc Aufbau hay nguyên lý vững bền (tiếng Anhː aufbau principle hay building-up principle) phát biểu rằng ở trạng thái cơ bản của nguyên tử hoặc ion, các electron lấp đầy orbital nguyên tử ở mức năng lượng từ thấp đến cao. Ví dụ, electron sẽ chiếm phân lớp 1s trước phân lớp 2s. Theo cách này, các electron của nguyên tử hoặc ion tạo thành cấu hình electron ổn định nhất có thể. Một ví dụ là cấu hình 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 cho nguyên tử phosphor, nghĩa là phân lớp 1s có 2 electron, phân lớp 2s có 2 electron,... Quy tắc này được đề xuất bởi nhiều nhà hóa học, mà sau đó được gọi theo tên của Vsevolod Klechkovsky trong các tài liệu tiếng Việt.
Tính chất chiếm mức năng lượng của electron được xây dựng bởi các nguyên tắc khác của vật lý nguyên tử, như quy tắc Hund và nguyên lý loại trừ Pauli. Quy tắc Hund phát biểu rằng nếu có nhiều orbital cùng mức năng lượng, các electron sẽ chiếm các orbital khác nhau sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron độc thân phải có spin cùng dấu. Khi các electron bắt cặp nhau, nguyên lý Pauli cho thấy các electron cùng orbital phải có spin khác nhau (+1/2 và −1/2).
Khi chúng ta đi từ nguyên tố này sang nguyên tố khác có số hiệu nguyên tử cao hơn liền kề, số proton và số electron của nguyên tử tăng thêm 1. Số electron tối đa trong bất kỳ lớp nào là 2n2, trong đó n là số lượng tử chính. Số electron tối đa trong một phân lớp (s, p, d hoặc f) bằng 2(2ℓ + 1) trong đó ℓ = 0, 1, 2, 3,... Do đó, các phân lớp này có thể có tối đa là 2, 6, 10 và 14 electron tương ứng. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron được thiết lập bằng cách đặt các electron vào các phân lớp có mức năng lượng thấp nhất cho đến khi tổng số electron bằng với số hiệu nguyên tử. Các orbital nguyên tử được điền theo thứ tự năng lượng tăng dần, sử dụng hai quy tắc chung để giúp dự đoán cấu hình electron:
Một phiên bản của quy tắc Klechkovsky là mô hình vỏ hạt nhân (nuclear shell modell) được sử dụng để dự đoán cấu hình của các proton và neutron trong hạt nhân nguyên tử.
Quy tắc sắp xếp năng lượng Madelung

Trong các nguyên tử trung hòa ở trạng thái cơ bản, thứ tự gần đúng để điền electron vào các phân lớp được đưa ra theo quy tắc n + ℓ, còn được gọi là:
Quy tắc Madelung (đề xuất bởi Erwin Madelung).
Quy tắc Janet (đề xuất bởi Charles Janet).
Quy tắc Klechkowsky (đề xuất bởi Vsevolod Klechkovsky).
Nguyên lý vững bền.
Quy tắc đường chéo.
Trong đó n đại diện cho số lượng tử chính và ℓ là số lượng tử xung lượng; n là số nguyên thỏa mãn n ≥ 1 trong khi ℓ là số nguyên thỏa mãn 0 ≤ ℓ ≤ n - 1; các giá trị ℓ = 0, 1, 2, 3,... tương ứng với các phân lớp s, p, d và f. Thứ tự phân lớp theo quy tắc này là:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p → 8s → ...
Ví dụ: titani (Z = 22) có cấu hình trạng thái cơ bản là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. Chú ý phân biệt thuật ngữː phân lớp ngoài cùng (có số lượng tử chính n lớn nhất trong cấu hình e nguyên tử) và phân lớp cuối cùng (chứa electron được điền cuối cùng có năng lượng cao nhất).
Một số tác giả viết các phân lớp luôn theo thứ tự tăng n, chẳng hạn như Ti (Z = 22) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2. Đối với một nguyên tử trung hòa nhất định, hai cách viết thứ tự cấu hình electron trên là tương đương vì sự chiếm chỗ orbital của electron chỉ có có ý nghĩa vật lý.
Các orbital có giá trị n + ℓ thấp hơn được điền trước các orbital có giá trị n + ℓ cao hơn. Trong trường hợp giá trị n + ℓ bằng nhau, orbital có giá trị n thấp hơn được điền trước. Tính chất này của các electron được xác nhận bằng thực nghiệm thông qua đặc tính phổ của từng nguyên tố. Quy tắc trật tự năng lượng Klechkovsky chỉ áp dụng cho các nguyên tử trung hòa ở trạng thái cơ bản và không đúng hoàn toàn cho tất cả nguyên tử do sự tương tác của một số electron với nhau đóng vai trò ngày càng quan trọng khi số hiệu nguyên tử lớn hơn, nhưng chưa được tính đến trong các quy tắc này. Có mười nguyên tố trong số các kim loại chuyển tiếp và mười nguyên tố trong nhóm lanthan và actini mà quy tắc này dự đoán cấu hình electron khác với cấu hình thực nghiệm là một số ngoại lệ.
Một số sách giáo khoa hóa học vô cơ mô tả quy tắc Klechkovsky về cơ bản là quy tắc thực nghiệm gần đúng với một số cơ sở lý thuyết, dựa trên mô hình Thomas–Fermi của nguyên tử như một hệ cơ học lượng tử nhiều electron.
Quy tắc sắp xếp năng lượng Madelung > Ngoại lệ ở các kim loại chuyển tiếp

Phân lớp d "mượn" một electron (trong trường hợp paladi là hai electron) từ phân lớp s để đạt trạng thái bão hòa electron bền vững. Trạng thái bán bão hòa (orbital đạt 50% số electron tối đa) cũng có sự ổn định năng lượng, dù kém hơn trạng thái bão hòa, là do mỗi orbital chỉ có một electron độc thân (theo quy tắc Hund), do đó lực đẩy electron–electron được giảm tối đa.
| Nguyên tử | 24Cr | 29Cu | 41Nb | 42Mo | 44Ru | 45Rh | 46Pd | 47Ag | 78Pt | 79Au |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Cấu hình electron lõi | [Ar] | [Ar] | [Kr] | [Kr] | [Kr] | [Kr] | [Kr] | [Kr] | [Xe] | [Xe] |
| Quy tắc Klechkovsky | 3d4 4s2 | 3d9 4s2 | 4d3 5s2 | 4d4 5s2 | 4d6 5s2 | 4d7 5s2 | 4d8 5s2 | 4d9 5s2 | 4f14 5d8 6s2 | 4f14 5d9 6s2 |
| Thực nghiệm | 3d5 4s1 | 3d10 4s1 | 4d4 5s1 | 4d5 5s1 | 4d7 5s1 | 4d8 5s1 | 4d10 | 4d10 5s1 | 4f14 5d9 6s1 | 4f14 5d10 6s1 |
Ví dụ, ở 29Cu, theo quy tắc Klechkovsky, orbital 4s (n + ℓ = 4 + 0 = 4) bị chiếm trước orbital 3d (n + ℓ = 3 + 2 = 5). Quy tắc dự đoán cấu hình electron của đồng là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, viết tắt [Ar] 3d9 4s2 trong đó [Ar] biểu thị cấu hình electron của argon, khí hiếm trước chu kỳ đó. Tuy nhiên, cấu hình electron thực nghiệm của nguyên tử đồng là [Ar] 3d10 4s1. Bằng cách mượn 1 electron từ orbital 4s để bão hòa orbital 3d, cùng lúc thì orbital 4s cũng đạt trạng thái bán bão hòa. Lúc này đồng đạt trạng thái bền vững hơn, tức là có năng lượng thấp hơn. Giải thích tương tự như đồng, cấu hình electron ở 24Cr là [Ar] 3d5 4s1.
Quy tắc sắp xếp năng lượng Madelung > Ngoại lệ ở nhóm lanthan và actini

Phân lớp d thường "mượn" một electron (trong trường hợp thorium là hai electron) từ phân lớp f. Ví dụ, trong 92U, theo quy tắc Klechkovsky, orbital 5f (n + ℓ = 5 + 3 = 8) bị chiếm trước orbital 6d (n + ℓ = 6 + 2 = 8). Quy tắc sau đó dự đoán cấu hình electron là [Rn] 5f 4 7s2 trong đó [Rn] biểu thị cấu hình của radon, khí hiếm trước chu kỳ đó. Tuy nhiên, cấu hình electron thực nghiệm của nguyên tử urani là [Rn] 5f 3 6d1 7s2.
Một ngoại lệ đặc biệt là 103Lr, trong đó electron 6d được dự đoán bởi quy tắc Klechkovsky được thay thế bằng electron 7p: quy tắc dự đoán cấu hình là [Rn] 5f14 6d1 7s2, nhưng cấu hình thực tế là [Rn] 5f14 7s2 7p1.
| Nguyên tử | 57La | 58Ce | 64Gd | 89Ac | 90Th | 91Pa | 92U | 93Np | 96Cm | 103Lr |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Cấu hình electron lõi | [Xe] | [Xe] | [Xe] | [Rn] | [Rn] | [Rn] | [Rn] | [Rn] | [Rn] | [Rn] |
| Quy tắc Klechkovsky | 4f1 6s2 | 4f2 6s2 | 4f8 6s2 | 5f1 7s2 | 5f2 7s2 | 5f3 7s2 | 5f4 7s2 | 5f5 7s2 | 5f8 7s2 | 5f14 6d1 7s2 |
| Thực nghiệm | 5d1 6s2 | 4f1 5d1 6s2 | 4f7 5d1 6s2 | 6d1 7s2 | 6d2 7s2 | 5f2 6d1 7s2 | 5f3 6d1 7s2 | 5f4 6d1 7s2 | 5f7 6d1 7s2 | 5f14 7s2 7p1 |
Các cấu hình electron ngoài nguyên tố 104Rf vẫn chưa được xác nhận hoặc chứng minh rõ ràng và từ nguyên tố 120 về sau, quy tắc Klechkovsky dự kiến sẽ mất khả năng ứng dụng, nhường chỗ cho lý thuyết hóa học lượng tử tương đối tính (relativistic quantum chemistry).
Lịch sử > Quy tắc Klechkovsky trong thuyết lượng tử mới

Trong các tài liệu tiếng Anh, quy tắc Klechkovsky được gọi là Aufbau principle (hay building-up principle, nguyên lý vững bền), lấy tên gốc từ tiếng Đức Aufbauprinzip, thay vì đặt tên của một nhà khoa học. Nó được xây dựng bởi Niels Bohr và Wolfgang Pauli vào đầu những năm 1920. Đây là một ứng dụng ban đầu của cơ học lượng tử cho các tính chất của electron và giải thích các tính chất hóa học theo thuật ngữ vật lý.
Trong thuyết lượng tử cũ (trước cơ học lượng tử), các electron được cho là chiếm các quỹ đạo hình elip cổ điển. Các quỹ đạo có mô men động lượng cao nhất là "quỹ đạo tròn" chứa electron bên trong, nhưng các quỹ đạo có mô men động lượng thấp (s- và p-subshell) có độ lệch tâm quỹ đạo cao, do đó chúng tiến gần đến hạt nhân hơn và chịu hiệu ứng lá chắn yếu hơn các electron bên ngoài vì các electron này ít chịu tác dụng của điện trường tạo ra bởi điện tích âm của các electron khác ở xa hạt nhân hơn. Ở trạng thái cơ bản của hydro chỉ có 1 electron nên không có sự khác biệt về năng lượng giữa các quỹ đạo có cùng số lượng tử chính n, nhưng điều này không đúng với các electron vỏ ngoài của các nguyên tử nguyên tố khác.
Lịch sử > Quy tắc sắp xếp năng lượng n + ℓ

Một bảng tuần hoàn trong đó mỗi hàng tương ứng với một giá trị n + ℓ (các giá trị của n + ℓ tương ứng với các số lượng tử chính và xung lượng tương ứng) được Charles Janet đề xuất vào năm 1928. Vào năm 1930, ông đã đưa ra cơ sở lượng tử rõ ràng của bảng này, dựa trên kiến thức về trạng thái nguyên tử được xác định bằng phân tích phổ nguyên tử. Janet "điều chỉnh" một số giá trị n + ℓ thực tế của các nguyên tố, vì chúng không phù hợp với quy tắc sắp xếp năng lượng của ông và ông cho rằng sự sai khác số liệu xuất phát từ lỗi đo lường. Trong thực tế, các giá trị hiện nay là đúng và quy tắc sắp xếp năng lượng n + ℓ hóa ra là một xấp xỉ chứ không hoàn toàn chính xác.
Năm 1936, nhà vật lý người Đức Erwin Madelung đề xuất lý thuyết này như là một quy tắc thực nghiệm cho thứ tự lấp đầy các lớp vỏ nguyên tử. Do đó hầu hết các nguồn tiếng Anh gọi là quy tắc Madelung. Madelung có thể đã tìm ra quy tắc này sớm nhất vào năm 1926. Năm 1962, nhà hóa học nông nghiệp người Nga Vsevolod Mavrikievich Klechkovsky đề xuất giải thích lý thuyết đầu tiên về tầm quan trọng của tổng n + ℓ, dựa trên thống kê của mô hình Thomas–Fermi. Do đó, nhiều nguồn tiếng Pháp, tiếng Nga và tiếng Việt đặt tên là quy tắc Klechkovsky.
Cần chú ý là sự ion hóa để tạo ion dương tương ứng với sự mất electron ở lớp hoặc phân lớp ngoài cùng (lớp hóa trị, lớp có trị số lớn nhất trong cấu hình electron), chứ không ngược lại với thứ tự lấp đầy orbital trong nguyên tử trung hòa. Còn sự ion hóa tạo ion âm tương ứng với sự nhận electron vào phân lớp cuối cùng của nguyên tử. Ví dụ đối với ion dương, trong hàng thứ tư của bảng tuần hoàn, quy tắc Klechkovsky chỉ ra rằng orbital 4s bị chiếm trước 3d. Do đó, các cấu hình trạng thái cơ bản của nguyên tử trung hòa Sc = [Ar]4s2 3d1. Tuy nhiên, nếu một nguyên tử Sc bị ion hóa thì cấu hình là Sc+ = [Ar] 4s1 3d1, Sc2+ = [Ar] 3d1, tức là electron ở phân lớp ngoài cùng là 4s bị mất trước phân lớp 3d, dù phân lớp 3d được điền electron sau 4s.
Ngoài việc có nhiều bằng chứng thực nghiệm củng cố cho quan điểm này, nó giúp cho lời giải thích về thứ tự ion hóa các electron trong kim loại chuyển tiếp trở nên dễ hiểu hơn, cho rằng các electron 4s luôn được ưu tiên ion hóa.
Tài liệu khác

Image: Understanding order of shell filling Lưu trữ 2014-11-15 tại Wayback Machine.
Boeyens, J. C. A.: Chemistry from First Principles. Berlin: Springer Science 2008, ISBN 978-1-4020-8546-8
Forthie, R. (2012). Bases de Chimie Théorique (tiếng Pháp).
Ostrovsky, V.N. (2005). “On Recent Discussion Concerning Quantum Justification of the Periodic Table of the Elements”. Foundations of Chemistry. 7 (3): 235–39. doi:10.1007/s10698-005-2141-y.
Kitagawara, Y.; Barut, A.O. (1984). “On the dynamical symmetry of the periodic table. II. Modified Demkov-Ostrovsky atomic model”. J. Phys. B. 17 (21): 4251–59. Bibcode:1984JPhB...17.4251K. doi:10.1088/0022-3700/17/21/013.
Vanquickenborne, L. G. (1994). “Transition Metals and the Aufbau Principle” (PDF). Journal of Chemical Education. 71 (6): 469–471. Bibcode:1994JChEd..71..469V. doi:10.1021/ed071p469.
Scerri, E.R. (2017). “On the Madelung Rule”. Inference. 1 (3). Bản gốc lưu trữ ngày 12 tháng 4 năm 2017. Truy cập ngày 2 tháng 2 năm 2020.
Các phân lớp cùng bị mũi tên màu đỏ gạch ngang có cùng giá trị  n+\ell . Đi từ trên xuống dưới theo mũi tên xanh là chiều tăng giá trị  n+\ell , hướng của mũi tên màu đỏ cho biết thứ tự điền electron vào orbital.
Trong thuyết lượng tử cũ, các quỹ đạo có mô men động lượng thấp (orbital s và p) tiến gần đến hạt nhân hơn.
Philodromus femurostriatus

| Philodromus femurostriatus> Phân loại khoa học |
| --- | --- |
Giới (regnum): Animalia
Ngành (phylum): Arthropoda
Phân ngành (subphylum): Chelicerata
(không phân hạng): Arachnomorpha
Lớp (class): Arachnida
Bộ (ordo): Araneae
Họ (familia): Philodromidae
Chi (genus): Philodromus
Loài (species): P. femurostriatus
Danh pháp hai phần
Philodromus femurostriatus Muster, 2009 
Philodromus femurostriatus là một loài nhện trong họ Philodromidae.
Loài này thuộc chi Philodromus. Philodromus femurostriatus được miêu tả năm 2009 bởi Muster.
Chú thích

↑  Platnick, Norman I. (2010): The world spider catalog, version 10.5. American Museum of Natural History.
Neacomys tenuipes

| Neacomys tenuipes> Tình trạng bảo tồn |
| --- | --- |
 Ít quan tâm  (IUCN 3.1)
Phân loại khoa học
Giới (regnum): Animalia
Ngành (phylum): Chordata
Lớp (class): Mammalia
Bộ (ordo): Rodentia
Họ (familia): Cricetidae
Chi (genus): Neacomys
Loài (species): N. tenuipes
Danh pháp hai phần
Neacomys tenuipes (Thomas, 1900) 
Neacomys tenuipes là một loài động vật có vú trong họ Cricetidae, bộ Gặm nhấm. Loài này được Thomas mô tả năm 1900.
Chú thích

↑  Ochoa et al., 2008
1 2  Wilson, D. E.; Reeder, D. M. biên tập (2005). “Neacomys tenuipes”. Mammal Species of the World . Baltimore: Nhà in Đại học Johns Hopkins, 2 tập (2.142 trang). ISBN 978-0-8018-8221-0. OCLC 62265494.
Nguyễn Trinh Cơ

Giáo sư Nguyễn Trinh Cơ (1915-1985) là một nhà y khoa người Việt Nam. Ông từng giữ các chức vụ Viện trưởng Viện Phẫu thuật Trung ương, Hiệu trưởng Trường Quân y sĩ Việt Bắc (tiền thân của Học viện Quân y ngày nay), Tổng Biên tập Tạp chí Y học Việt Nam xuất bản bằng tiếng Việt và tiếng nước ngoài; Phó Chủ tịch Hội Y học (nay là Tổng hội Y học Việt Nam); Chủ tịch Hội Ngoại khoa Việt Nam. Ông được Nhà nước Việt Nam truy tặng Giải thưởng Nhà nước về Khoa học và Công nghệ năm 2000 vì những đóng góp cho nền y học Việt Nam.
Thân thế

Ông sinh ngày 15 tháng 3 năm 1915 tại Nông Cống, Thanh Hóa (nay là xã Nông Trường, Triệu Sơn, Thanh Hóa. Thân phụ ông là một viên chức người Việt trong chính quyền thực dân Pháp tại Thanh Hóa, vì vậy ông có điều kiện theo học ngành y tại Trường Đại học Y Hà Nội. Năm 1943, ông tốt nghiệp khóa thứ tư bác sĩ nội trú các bệnh viện Hà Nội cùng với các tân bác sĩ Nguyễn Thúc Tùng, Phạm Biểu Tâm, Đặng Văn Chung, Hoàng Đình Cầu.... Không lâu sau, ông về làm bác sĩ tại bệnh viện Nam Định.
Xây dựng nền y tế Việt Nam Dân chủ Cộng hòa

Sau khi Cách mạng tháng 8 thành công, chính quyền Việt Nam Dân chủ Cộng hòa bắt tay tổ chức hệ thống y tế độc lập. Tuy nhiên, bấy giờ bác sĩ (Docteur) làm việc tại các bệnh viện công rất ít, hầu hết là y sĩ Đông Dương (Mesdecine Indochinois) ở lại làm việc. Chỉ riêng Hà Nội mới có Đốc tờ ở 3 bệnh viện: Bạch Mai, Phủ Doãn và Bệnh viện Mắt. Toàn miền Bắc, chỉ còn bốn bác sĩ (Docteur) chuyên mổ về đại phẫu các loại gồm các bác sĩ Tôn Thất Tùng, Phạm Biểu Tâm, Nguyễn Thúc Tùng và Nguyễn Trinh Cơ. Bấy giờ, với uy tín cá nhân, ông được bầu làm Chủ tịch Mặt trận Liên Việt của tỉnh và là Giám đốc Bệnh viện tỉnh Nam Định. Ông được ông Đỗ Mười giới thiệu kết nạp vào Đảng Cộng sản Đông Dương năm 1946.
Sau ngày Toàn quốc kháng chiến, ông được phân công công tác thành lập bệnh viện ngoại khoa dã chiến đóng ở xã Xuất Cốc thuộc huyện Ý Yên, tỉnh Nam Định.
Tháng 3 năm 1949, khi Trường Quân y sĩ Việt Nam được thành lập tại thôn Tuần Lũng, xã Hoàng Hoa, huyện Tam Dương, tỉnh Vĩnh Phúc, ông được điều về làm Phó Hiệu trưởng và sau đó, tháng 9 năm 1949 trở thành Hiệu trưởng Nhà trường. Ông là Hiệu trưởng thứ hai của Trường Quân y sĩ (tiền thân của Học viện Quân y ngày nay) và giữ chức vụ này đến tháng 1 năm 1951. Trên cương vị này, ông đã trực tiếp cứu chữa nhiều thương binh trong các chiến dịch Phủ Thông, Nà Phặc, Cao - Bắc - Lạng, Hoàng Hoa Thám..., đồng thời tham gia nhiều y sĩ để cung cấp cho chiến trường. Trong một lần cứu chữa một thiếu niên tên Trịnh Ngọc Trình, làm liên lạc viên của Đội Võ trang Tiểu đoàn 62, 87, Trung đoàn 34 bị dập nát cánh tay do đạn pháo mà ông ông đã buộc phải cưa tay, ông đã viết truyện ngắn "Em Ngọc" nổi tiếng một thời.
Mùa xuân năm 1951, ông trở thành một thành viên của lớp cán bộ y tế đầu tiên được cử sang Liên Xô học tập. Sau bốn năm học tập, đầu năm 1955, ông về nước khi chính phủ Việt Nam Dân chủ Cộng hòa đã kiểm soát hoàn toàn miền Bắc, được phong quân hàm Trung tá ngay trong đợt phong hàm đầu tiên. Cùng với các Giáo sư Hồ Đắc Di, Đỗ Xuân Hợp, Tôn Thất Tùng, Đặng Văn Ngữ, Phạm Ngọc Thạch, Đặng Văn Chung, Trần Hữu Tước, Nguyễn Thế Khánh... ông tham gia xây dựng nền Y tế và Quân y Việt Nam Dân chủ Cộng hòa. Từ năm 1958, ông lần lượt giữ nhiều cương vị công tác quan trọng của ngành như Chủ nhiệm Bộ môn Ngoại bệnh lý, Phó Hiệu trưởng rồi Hiệu trưởng Trường Đại học Y khoa Hà Nội, Phó Chủ tịch Tổng hội Y học, Tổng Biên tập Tạp chí Y học Việt Nam..., đồng thời tham gia công tác giảng dạy, điều trị và nghiên cứu khoa học. Hơn 40 năm hoạt động khoa học, để lại gần 100 công trình nghiên cứu có giá trị đăng trong các tạp chí nổi tiếng trong nước và quốc tế.
Thông tin thêm

Nguyễn Lợi Cấp (1867 - 1935) thân sinh của giáo sư, bác sĩ Nguyễn Trinh Cơ, tên tự Dụng Chí, hiệu Na Đông tiên sinh, thụy Minh Doãn Phủ Quân. Khoa thi Hương năm Đinh Dậu (1897) đỗ Cử nhân tại trường thi Thanh Hóa, 10 năm dạy học sau đó được bổ nhiệm Huấn đạo Lệ Thủy, Quảng Bình, 9 năm được thăng bổ Giáo thụ phủ Quảng Trạch, Quảng Bình, năm sau đổi làm Giáo thụ Tĩnh Gia, Thanh Hóa.
Những năm cuối đời

Sau khi đất nước thống nhất, ông được nhà nước Việt Nam phong hàm Giáo sư năm 1980. Năm 1983, ông nghỉ hưu nhưng vẫn tiếp tục tham gia công tác giảng dạy.
Ông qua đời lúc 6 giờ 30 phút ngày 24 tháng 3 năm 1985, thọ 70 tuổi.
Vinh danh

Huân chương Độc lập hạng Ba
Huân chương Chiến thắng hạng Nhất
Huân chương Chiến công hạng Nhì
Huân chương Lao động hạng Nhì
Huân chương Kháng chiến chống Mỹ cứu nước hạng Nhất
Giải thưởng Nhà nước về Khoa học và Công nghệ năm 2000