stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Fluor
Ứng dụng trong công nghiệp > Fluoride hữu cơ > Chất hoạt động bề mặt

Chất hoạt động bề mặt fluor hóa là các phân tử nhỏ hữu cơ chứa fluor được sử dụng để chống thấm nước và vết bẩn. Mặc dù có giá đắt đỏ (so sánh được với dược phẩm ở khoảng 200 đến 2.000 USD một kilôgam), chúng tạo ra doanh thu hàng năm hơn 1 tỷ USD đến năm 2006; riêng doanh số của Scotchgard là hơn 300 triệu USD vào năm 2000. Chất hoạt động bề mặt fluor hóa chỉ chiếm tỷ trọng nhỏ trong thị trường chất hoạt động bề mặt, trong đó các sản phẩm giá rẻ làm từ hydrocarbon chiếm phần lớn thị phần. Ứng dụng trong sơn vẫn còn hạn chế do chi phí pha trộn và tổng hợp, với tổng sản lượng chỉ khoảng 100 triệu USD vào năm 2006.
Ứng dụng trong công nghiệp > Fluoride hữu cơ > Sản phẩm nông hóa học

Khoảng 30% sản phẩm nông hóa học có chứa fluor, phần lớn trong đó là thuốc diệt cỏ và thuốc diệt nấm cùng một vài chất kích thích hoặc ức chế cây trồng. Phản ứng thế bởi fluor, thường là của một nguyên tử hoặc nhiều nhất là một nhóm trifluorometyl, làm biến đổi mạnh các tính chất tương tự như dược phẩm fluor hóa. Trifluralin là một ví dụ nổi bật, được sử dụng phổ biến làm chất diệt cỏ dại, nhưng được cho là một chất gây ung thư và đã bị cấm sử dụng tại nhiều quốc gia châu Âu. Natri fluoroacetat (1080) là một chất độc với động vật có vú, trong đó hai nguyên tử hydro trong acid acetic được thế bằng fluor và natri; nó làm phá vỡ trao đổi chất trong tế bào bằng cách thay thế acetat trong chu trình Krebs. Được tổng hợp lần đầu vào thế kỷ 19, nó được xếp loại là thuốc trừ sâu vào đầu thế kỷ 20 và sau này được sản xuất và sử dụng đại trà như ngày nay. New Zealand, quốc gia tiêu thụ 1080 nhiều nhất, sử dụng nó để bảo vệ chim kiwi khỏi sự xâm lấn từ cáo túi đuôi chổi Australia. Châu Âu và Hoa Kỳ đã cấm hoặc hạn chế sử dụng 1080.
Ứng dụng trong y tế > Chăm sóc răng miệng

Các nghiên cứu từ giữa thế kỷ 20 cho thấy điều trị tại chỗ bằng fluoride làm giảm sâu răng. Điều này ban đầu được lý giải là do hydroxyapatite trong men răng được chuyển thành fluorapatite bền hơn, nhưng các nghiên cứu trên răng chưa fluor hóa đã bác bỏ giả thuyết này, và ngày nay hiện tượng này được giải thích là do fluoride giúp phục hồi men răng tại các lỗ sâu nhỏ. Sau các nghiên cứu trong trẻ em tại những khu vực mà fluor có trong nước uống một cách tự nhiên, công cuộc fluor hóa nguồn nước sinh hoạt để chống sâu răng bắt đầu vào thập niên 1940 và đến nay đã được áp dụng với nguồn nước cung cấp cho 6% dân số thế giới, bao gồm hai phần ba người dân Hoa Kỳ. Các bài bình duyệt học thuật vào năm 2000 và 2007 cho thấy có mối liên hệ giữa fluor hóa nước và sự suy giảm mạnh triệu chứng sâu răng ở trẻ em. Mặc dù nhận được sự ủng hộ như vậy, cũng như có bằng chứng cho thấy không có tác dụng bất lợi ngoài triệu chứng răng nhiễm độc fluor ở mức nhẹ ở đa số trường hợp, song những tranh cãi về mặt đạo đức và an toàn vẫn còn tiếp diễn. Lợi ích từ việc fluor hóa này đã và đang giảm xuống có thể do sự xuất hiện của các nguồn fluoride thay thế, nhưng vẫn đong đếm được ở nhóm thu nhập thấp. Natri monofluorophosphat cùng với natri hoặc thiếc(II) fluoride thường được tìm thấy trong các loại kem đánh răng fluoride, một sản phẩm lần đầu tiên được giới thiệu tại Hoa Kỳ vào năm 1955 và hiện rất phổ biến ở các quốc gia phát triển, cùng với nước súc miệng, gel, bọt và vecni fluor hóa.
Ứng dụng trong y tế > Dược phẩm

Khoảng 20% dược phẩm hiện đại có chứa fluor. Một trong số đó, thuốc làm giảm cholesterol atorvastatin (Lipitor), có doanh thu nhiều hơn bất kỳ loại thuốc nào khác đến khi nó trở thành thuốc gốc vào năm 2011. Thuốc kê toa chữa hen phế quản Seretide với doanh số đứng trong top 10 vào giữa thập niên 2000 chứa hai thành phần công hiệu, trong đó fluticasone là chất đã fluor hóa. Nhiều loại dược phẩm được fluor hóa để làm chậm lại thời điểm bất hoạt do liên kết carbon–fluor rất bền. Fluor hóa cũng làm tăng tính tan trong chất mỡ do liên kết này có tính kỵ nước cao hơn liên kết carbon–hydro, và tính chất này ảnh hưởng đến sự xâm nhập của thuốc lên màng tế bào, kéo theo sinh khả dụng tăng lên.
Thuốc chống trầm cảm ba vòng cùng một số loại thuốc chống trầm cảm khác trước những năm 1980 có một số tác dụng phụ do sự can thiệp không chọn lọc của chúng với chất dẫn truyền thần kinh thay vì tác nhân chính serotonin; fluoxetine đã fluor hóa trở thành một trong những loại thuốc đầu tiên tránh được vấn đề này. Nhiều loại thuốc chống trầm cảm ngày nay cũng có tác dụng tương tự, bao gồm thuốc ức chế tái hấp thu serotonin có chọn lọc: citalopram cùng đồng phân escitalopram, fluvoxamine và paroxetine. Quinolone là kháng sinh phổ rộng nhân tạo thường được fluor hóa để làm tăng phổ tắc dụng. Chúng bao gồm ciprofloxacin và levofloxacin. Fluor cũng có trong một số loại steroid: fludrocortisone là một loại mineralocorticoid làm tăng huyết áp, còn triamcinolone và dexamethasone là các glucocorticoid mạnh. Đa số thuốc gây mê hít vào được fluor hóa mạnh; thuốc đầu tiên như vậy, halothane, có tính trơ và hiệu nghiệm lớn hơn nhiều so với các loại khác cùng thời. Các hợp chất về sau chẳng hạn như ether đã fluor hóa, trong đó gồm sevoflurane và desflurane, được xem là tốt hơn halothane và gần như không tan trong máu, cho phép thời gian tỉnh lại nhanh hơn.
Ứng dụng trong y tế > Chụp PET

Fluor-18 thường được tìm thấy trong chất đánh dấu phóng xạ cho việc chụp cắt lớp phát xạ positron, vì chu kỳ bán rã gần 2 giờ của nó là đủ dài để vận chuyển từ cơ sở sản xuất đến trung tâm tổng hợp ảnh y khoa. Chất đánh dấu phổ biến nhất là fludeoxyglucose, một chất mà sau khi được tiêm vào tĩnh mạch thì được đưa lên bởi các mô đang cần glucose như não và phần lớn khối u ác tính; sau đó, có thể sử dụng công nghệ chụp cắt lớp vi tính để cung cấp hình ảnh chi tiết.
Ứng dụng trong y tế > Chất vận chuyển oxy

Fluorocarbon lỏng có thể tải và vận chuyển lượng lớn thể tích oxy hoặc carbon dioxide, lớn hơn nhiều so với máu, và đã thu hút sự quan tâm với khả năng được ứng dụng trong máu nhân tạo và thở chất lỏng. Do fluorocarbon không thể tạo thành hỗn hợp với nước theo cách thông thường, chúng phải được trộn với nhũ tương (các giọt bắn perfluorocarbon nhỏ lơ lửng trong nước) để thay thế cho máu. Oxycyte, một loại sản phẩm như vậy, đã trải qua các giai đoạn thử nghiệm lâm sàng ban đầu. Các chất này có thể làm tăng sức bền của vận động viên và đã bị cấm trong thể thao; một trường hợp tay đua xe đạp suýt tử vong vào năm 1998 đã dẫn đến một cuộc điều tra liên quan đến chúng. Một số ứng dụng của thở chất lỏng perfluorocarbon tinh khiết (sử dụng chất lỏng perfluorocarbon tinh khiết thay vì nhũ tương nước) bao gồm hỗ trợ người bị bỏng và trẻ sinh non bằng phổi thiếu khuyết. Các quá trình ghép phổi một phần và đầy đủ đều đã được nghiên cứu và xem xét, dù chỉ có ghép phổi một phần là được thử nghiệm rộng rãi trên người. Phương pháp ghép một phần của Alliance Pharmaceuticals từng được thử nghiệm lâm sàng nhưng đã bị chấm dứt vì hiệu quả không tốt hơn so với các liệu pháp thông thường.
Vai trò sinh học

Fluor là nguyên tố không thiết yếu đối với người hoặc động vật có vú; một lượng nhỏ fluor có thể làm tăng độ bền chắc của xương, nhưng hiệu quả này vẫn chưa được xác minh một cách rõ ràng. Do có nhiều nguồn chứa fluor lượng nhỏ trong môi trường, khả năng thiếu fluor chỉ có thể xảy ra do chế độ ăn của người; lượng fluor cần thiết và phù hợp trong khẩu phần ăn hàng ngày được khuyến cáo dựa trên nhu cầu dinh dưỡng khuyến nghị do Tổ chức Y tế Thế giới và Viện Y học, Viện Hàn lâm Khoa học Quốc gia Hoa Kỳ ban hành, khác nhau tùy theo độ tuổi và giới tính.
Hợp chất cơ fluor tự nhiên đã được tìm thấy trong vi sinh vật và thực vật nhưng không có ở động vật. Loại phổ biến nhất là fluoroacetat, được sử dụng làm chất chống lại động vật ăn thực vật có trong ít nhất 40 loại thực vật ở châu Phi, Australia và Brasil. Một số ví dụ khác bao gồm acid béo fluor hóa, fluoroacetone và 2-fluorocitrat. Fluorinase, một enzyme liên kết fluor với carbon, được phát hiện trong vi khuẩn vào năm 2002.
Độc tính

Nhãn cảnh báo của Hoa Kỳ đối với fluor được vận chuyển thương mại
Nguyên tố fluor cực độc đối với sinh vật sống. Ảnh hưởng đến con người bắt đầu tại nồng độ nhỏ hơn so với mức 50 ppm của hydro cyanide và tương đương với mức của chlor: hiện tượng mắt và hệ hô hấp bị tấy lên nặng cùng với tổn thương gan và thận xảy ra ở mức trên 25 ppm, mức độ nguy hiểm tức thời đối với fluor. Mắt và mũi bị tổn thương nghiêm trọng tại 100 ppm, và hít phải 1.000 ppm fluor sẽ gây tử vong trong vài phút, so với mức 270 ppm của hydro cyanide.
Độc tính > Acid hydrofluoric

Xem thêm: Bỏng hóa học
Acid hydrofluoric là một chất độc tiếp xúc với độc tính cao hơn so với nhiều acid mạnh như acid sulfuric dù đó là acid yếu: nó vẫn trung tính trong dung dịch nước và do đó thấm qua mô nhanh hơn, kể cả khi hít, nuốt phải hoặc tiếp xúc qua da, và ít nhất 9 công nhân Hoa Kỳ tử vong trong các vụ tai nạn như vậy từ năm 1984 đến năm 1994. Nó phản ứng với calci và magnesi trong máu dẫn đến hạ calci máu và tử vong qua rối loạn nhịp tim. Sự hình thành calci fluoride không tan gây cảm giác đau mạnh, và vết bỏng lớn hơn 160 cm² (25 in2) có thể gây ngộ độc toàn thân trầm trọng.
Vết bỏng acid có thể không thấy được rõ ràng trong 8 giờ đối với HF nồng độ 50% và tối đa 24 giờ ở nồng độ thấp hơn, và ban đầu có thể không thấy đau do hydro fluoride ảnh hưởng đến hoạt động của các dây thần kinh. Nếu da đã bị tiếp xúc với HF, có thể làm giảm tổn thương bằng cách rửa dưới vòi nước trong 10–15 phút và loại bỏ quần áo dính acid. Bước tiếp theo thường là dùng calci gluconat có chứa ion calci để chúng liên kết với fluor; vết bỏng trên da có thể được chữa bằng gel calci gluconat 2,5% hoặc dung dịch rửa chuyên dụng. Trường hợp acid hydrofluoric đã hấp thụ vào cơ thể cần tiếp tục được chăm sóc y tế; calci gluconat có thể được tiêm hoặc truyền trong tĩnh mạch. Sử dụng calci chloride – một thuốc thử phổ biến trong phòng thí nghiệm – thay cho calci gluconat là bị cấm và có thể gây biến chứng nghiêm trọng. Một số trường hợp nặng có thể phải cắt bỏ hoặc cắt cụt những phần bị tổn thương.
Độc tính > Ion fluoride

Xem thêm: Ngộ độc fluoride
Fluoride không tan là chất độc ở mức trung bình: 5–10 g natri fluoride, hoặc 32–64 mg ion fluoride trên mỗi kilôgam trọng lượng cơ thể là liều lượng gây chết người đối với người trưởng thành. Liều lượng ở mức một phần năm so với liều gây chết có thể dẫn đến tác hại đối với sức khỏe, và sử dụng quá liều về lâu dài có thể gây nhiễm độc fluor ở xương, căn bệnh ảnh hưởng đến hàng triệu người ở châu Phi và châu Á. Fluoride được tiêm vào sẽ tạo thành acid hydrofluoric trong dạ dày, sau đó acid này được hấp thụ dễ dàng bởi ruột, tại đó nó xuyên qua màng tế bào, liên kết với calci và ảnh hưởng đến các enzyme khác nhau trước khi được thải ra ngoài qua bài tiết nước tiểu. Giới hạn nhiễm độc được xác định bằng cách xét nghiệm nước tiểu về khả năng đào thải ion fluoride của cơ thể.
Từ trước đến nay, đa số ca nhiễm độc fluoride là do vô tình uống phải thuốc trừ sâu chứa fluoride vô cơ. Đa số cuộc gọi đến các trung tâm chống độc để phản ánh trường hợp ngộ độc fluoride hiện nay đến từ việc nuốt phải kem đánh răng chứa fluoride. Sự cố xảy ra trong thiết bị fluor hóa nước là một nguyên nhân khác: một vụ ngộ độc xảy ra ở bang Alaska, Hoa Kỳ vào tháng 5 năm 1992 làm 300 người bị ảnh hưởng, trong đó có một ca tử vong. Mối nguy hại từ kem đánh răng càng lớn đối với trẻ nhỏ, và Trung tâm kiểm soát và phòng ngừa dịch bệnh Hoa Kỳ khuyến cáo nên giám sát trẻ dưới 6 tuổi đánh răng để chúng không nuốt phải kem đánh răng. Một nghiên cứu cấp khu vực năm 1991 về ngộ độc fluor ở trẻ vị thành niên báo cáo tổng cộng 87 ca ngộ độc trong năm 1986, trong đó có một ca tử vong do uống phải thuốc trừ sâu. Đa số ca ngộ độc không có triệu chứng, nhưng khoảng 30% có triệu chứng đau dạ dày. Một nghiên cứu trên toàn lãnh thổ Hoa Kỳ năm 1997 cũng có phát hiện tương tự: 80% số ca ngộ độc có liên quan đến trẻ em dưới 6 tuổi, và có một số ít ca chuyển nặng.
Vấn đề môi trường > Khí quyển

Xem thêm: Suy giảm ôzôn và Ấm lên toàn cầu
Nghị định thư Montreal ký vào năm 1987 đặt ra các quy định nghiêm ngặt về chlorofluorocarbon (CFC) và bromofluorocarbon dựa trên mức độ nguy cơ gây suy giảm tầng ozon (đo bằng chỉ số ODP). Tính trơ mạnh về mặt hóa học vốn đã giúp chúng từng được sử dụng rộng rãi cũng đồng nghĩa với việc chúng không thể bị phân hủy đến khi đi đến độ cao cao hơn, tại đó các nguyên tử chlor và brom tự do phản ứng với các phân tử ozon làm phá hủy tầng ozon theo cơ chế gốc. Kể cả sau lệnh cấm và những dấu hiệu ban đầu cho thấy tính hiệu quả của nó, các nhà khoa học cảnh báo có thể sẽ phải mất nhiều thế hệ trước khi tầng ozon được phục hồi hoàn toàn. Với ODP bằng một phần mười so với CFC, hydrochlorofluorocarbon (HCFC) là các chất thay thế ở thời điểm hiện tại, và theo dự kiến đến năm 2030–2040 sẽ được thay bằng hydrofluorocarbon (HFC) không chứa chlor và có ODP bằng 0. Năm 2007, thời hạn này được lùi lại sớm hơn sang năm 2020 tại các quốc gia phát triển; Cơ quan Bảo vệ Môi trường Hoa Kỳ đã cấm sản xuất một loại HCFC và hạn chế sản xuất hai loại khác vào năm 2003. Khí fluorocarbon thường là loại khí nhà kính với mức độ nguy cơ gây ấm lên toàn cầu (đo bằng chỉ số GWP) khoảng từ 100 đến 10.000; riêng lưu huỳnh hexafluoride là khoảng 20.000. Một ngoại lệ là HFO-1234yf, thuộc một dạng chất làm lạnh mới có tên là hydrofluoroolefin (HFO) và đã thu hút sự quan tâm trên toàn cầu do có GWP chỉ bằng 4 so với con số 1.430 của chất làm lạnh phổ biến hiện nay HFC-134a.
Vấn đề môi trường > Tồn tại sinh học

Các hợp chất hữu cơ của fluor thể hiện sự tồn tại lâu dài trong môi trường do độ bền của liên kết carbon–fluor. Acid perfluoroalkine (PFAA), những chất ít tan trong nước do các nhóm chức acid của chúng, được cho là chất ô nhiễm hữu cơ khó phân hủy; acid perfluorooctansulfonic (PFOS) và acid perfluorooctanoic (PFOA) là những chất được nghiên cứu thường xuyên nhất. PFAA đã được tìm thấy ở lượng nhỏ trên thế giới từ gấu Bắc Cực cho đến con người, còn PFOS và PFOA được cho là có trong sữa mẹ và máu của trẻ sơ sinh. Một bài báo năm 2013 cho thấy sự tương quan nhẹ giữa nồng độ PFAA trong nước ngầm và đất với hoạt động của con người; không có dấu hiệu rõ ràng cho thấy một chất hóa học chiếm ưu thế, và lượng PFOS lớn hơn có tương quan với lượng PFOA lớn hơn. Trong cơ thể, PFAA liên kết với các protein như albumin huyết thanh; chúng thường tập trung trong gan và máu của người trước khi được thải ra ngoài qua thận. Thời gian ở lại trong cơ thể khác nhau rất nhiều ở các loài vật khác nhau, với chu kỳ bán rã là vài ngày ở động vật gặm nhấm và vài năm ở người. Hiện tượng quá liều PFOS và PFOA gây ung thư và tử vong ở động vật gặm nhấm sơ sinh nhưng các nghiên cứu trên người vẫn chưa xác định được ảnh hưởng cụ thể tại mức độ nhiễm độc như hiện tại.
Cấu trúc dạng thu gọn của nguyên tử fluor
Cấu trúc tinh thể của β-fluor. Hình cầu chỉ các phân tử F2 có thể theo bất kỳ góc nào. Các phân tử khác được giới hạn về mặt phẳng.
Tranh vẽ cảnh luyện thép trong cuốn De re metallica
Một ống chứa urani(VI) fluoride
Biểu đồ điểm sôi của các hydro halide và chalcogenide, cho thấy các giá trị cao bất thường đối với hydro fluoride và nước
Chlor trifluoride, một chất gây ăn mòn làm bắt lửa amiăng, bê tông, cát và các chất chống cháy khác
Ảnh chụp các tinh thể xenon tetrafluoride (năm 1962). Việc tổng hợp được hợp chất này cùng với xenon hexafluoroplatinat đã làm bất ngờ nhiều nhà hóa học.
Lớp nước màu không trộn lẫn (trên) và lớp perfluoroheptan đậm đặc hơn (dưới) trong một cốc thí nghiệm; cá vàng và cua không thể xuyên qua được mặt ngăn cách; đồng tiền 25 xu của Hoa Kỳ nằm ở dưới cùng.
Cấu trúc hóa học của Nafion, một loại fluoropolymer sử dụng trong pin nhiên liệu và nhiều ứng dụng khác
Phòng chứa fluor công nghiệp ở thành phố Preston, hạt Lancashire, Anh
Biểu đồ phân bố ngành công nghiệp hóa học fluor
Máy biến áp SF6 tại một đường ray ở Nga
Chiết tách nhôm phụ thuộc đặc biệt vào cryolite
Vải bọc lớp phủ chống thấm nước thường có tính kỵ nước
Điều trị tại chỗ bằng fluoride ở Panama
Thuốc fluoxetine
Ảnh chụp 18F PET toàn thân
Dichapetalum cymosum là một trong số ít sinh vật tổng hợp được hợp chất hữu cơ của fluor
Vết bỏng acid hydrofluoric có thể không thấy rõ trong 24 giờ, sau thời gian đó việc cứu chữa bằng calci trở nên kém hiệu quả.
Dự báo của Cơ quan Hàng không Vũ trụ Hoa Kỳ (NASA) về mật độ ozon ở tầng bình lưu Bắc Mỹ nếu không có nghị định thư Montreal
Acid perfluorooctansulfonic, một thành phần chính trong Scotchgard của 3M đến năm 2000
Ramanathapuram

| Ramanathapuram |
| --- | --- |
Ramanathapuram
Quốc gia:  Ấn Độ
Bang: Tamil Nadu
Độ cao: 2 m (7 ft)
Dân số (2001)
 • Tổng cộng: 61,976
Múi giờ: UTC+05:30
Mã điện thoại: 4567
Ramanathapuram là một thành phố và khu đô thị của quận Ramanathapuram thuộc bang Tamil Nadu, Ấn Độ.
Địa lý

Ramanathapuram có vị trí 9°23′B 78°50′Đ﻿ / ﻿9,38°B 78,83°Đ﻿ / 9.38; 78.83 Nó có độ cao trung bình là 2 mét (6 feet).
Nhân khẩu

Theo điều tra dân số năm 2001 của Ấn Độ, Ramanathapuram có dân số 61.976 người. Phái nam chiếm 50% tổng số dân và phái nữ chiếm 50%. Ramanathapuram có tỷ lệ 79% biết đọc biết viết, cao hơn tỷ lệ trung bình toàn quốc là 59,5%: tỷ lệ cho phái nam là 84%, và tỷ lệ cho phái nữ là 74%. Tại Ramanathapuram, 11% dân số nhỏ hơn 6 tuổi.
Ana María Campos

Ana María de Campos y Cubillán de Fuentes (phát âm tiếng Tây Ban Nha: [ˈana maˈɾia ðe ˈkampos i kuβiˈʝan de ˈfwentes]; 2 tháng 4 năm 1796 - 17 tháng 10 năm 1828)  là một chiến binh kháng chiến trong Chiến tranh Độc lập Venezuela. Cô được vinh danh là "nữ anh hùng", và được biết đến như một "chiến binh" và một "liệt sĩ".
Tuổi thơ

Ana María là con gái của Domingo José de Campos y Perozo de Cervantes và María Ana Cubillán de Fuentes y Vera. Từ nhỏ cô đã là người ủng hộ việc trục xuất chính phủ Tây Ban Nha.
Cô đến từ một trong những gia đình quý tộc nhất trong khu vực,  và nhận được sự giáo dục hạn chế theo truyền thống dành cho phụ nữ trong những gia đình như vậy, chủ yếu bị hạn chế trong nghiên cứu Công giáo. Mặc dù vậy, cô đã trở nên học được trong nghệ thuật của xã hội và thậm chí trong quy tắc Hiệp sĩ, trở thành "được biết đến như một người Amazona thành đạt".
Trong xã hội cao, Ana María đã gián tiếp tiếp xúc với các tác phẩm và tư tưởng tự do của Thời đại Khai sáng, và từ khi còn trẻ đã được báo cáo là "khao khát tự do, bình đẳng và tình huynh đệ ", một khát khao khiến cô có lý do để chống lại cuộc đảo chính của Hoàng gia 1821-23.
Chiến dịch kháng chiến và bắt giữ

Thông cảm, và sau đó tích cực vào sự độc lập từ thời thơ ấu, Ana María đã mở các phòng trong ngôi nhà lớn của gia đình mình để tổ chức các lực lượng này, và bàn bạc âm mưu với họ.
Cô có lẽ được biết đến nhiều nhất với những hành động của mình trong thời kỳ Hoàng gia chiếm đóng Hồ Maracaibo, đứng đầu là Nguyên soái Francisco Tomás Morales. Sau khi nghe những nỗ lực của Ana María để hỗ trợ cách mạng, vào tháng 9 năm 1822, Morales đã buộc tội cô tổ chức các cuộc họp bí mật để lật đổ vương miện và bắt cô. Một trong những bằng chứng được đưa ra là điều cô nói trong một trong những cuộc họp bí mật: "Si Morales no capitula, monda!" - theo ngôn ngữ của thời đại, "Nếu Morales không đầu hàng, hắn sẽ chết". Cô đã được Morales thẩm vấn cá nhân và thú nhận đã nói cụm từ đã trở thành một câu thần chú phổ biến ở Maracaibo.
Chú thích

↑  "Members of the lineage joined the lineage of Pineda and formed a third branch, whose most important representatives were: María Antonia, José María, Miguel, Rafael, Gabriel and Joaquina de Campos y Pineda, who lived in the first half of the 18th century and had many descendants. These people settled in Maracaibo and continued visiting Los Puertos de Altagracia, where they had always had their big summer houses (Nagel von Jess, pp. 89-90). The descendants of Campos y Pineda are vastly numerous, being present in the city of Maracaibo and surrounding regions. Among his descendants are: the Gutiérrez de Celis, the Lossada and Antúnez, the Lares Baralt, the Peredo Hill, and von Jess Lossada, among others."
Ramapuram

| Ramapuram |
| --- | --- |
Ramapuram
Quốc gia:  Ấn Độ
Bang: Tamil Nadu
Độ cao: 9 m (30 ft)
Dân số (2001)
 • Tổng cộng: 30,251
Ramapuram là một thị trấn thống kê (census town) của quận Thiruvallur thuộc bang Tamil Nadu, Ấn Độ.
Địa lý

Ramapuram có vị trí 13°31′B 80°05′Đ﻿ / ﻿13,52°B 80,08°Đ﻿ / 13.52; 80.08 Nó có độ cao trung bình là 9 mét (29 feet).
Nhân khẩu

Theo điều tra dân số năm 2001 của Ấn Độ, Ramapuram có dân số 30.251 người. Phái nam chiếm 47% tổng số dân và phái nữ chiếm 53%. Ramapuram có tỷ lệ 71% biết đọc biết viết, cao hơn tỷ lệ trung bình toàn quốc là 59,5%: tỷ lệ cho phái nam là 82%, và tỷ lệ cho phái nữ là 61%. Tại Ramapuram, 11% dân số nhỏ hơn 6 tuổi.
Edward L. Hubbard

| Edward L>  Hubbard |
| --- | --- |
Chân dung chính thức của Đại tá Hubbard, k. thập niên 1980
Tên khai sinh: Edward Lee Hubbard
Biệt danh: "Ed"
Sinh: 18 tháng 5, 1938 (86 tuổi) Kansas City, Missouri, Mỹ
Thuộc: Mỹ
Quân chủng: Không quân Mỹ
Năm tại ngũ: 1955–1990
Cấp bậc: Đại tá
Tham chiến: Chiến tranh Việt Nam
Tặng thưởng:  Sao Bạc  Công trạng  Chữ thập bay Xuất sắc
Edward Lee Hubbard (sinh ngày 18 tháng 5 năm 1938) là cựu sĩ quan Không quân Mỹ, tác giả, nghệ sĩ và diễn giả truyền cảm hứng nổi tiếng thế giới.
Tiểu sử > Thân thế và học vấn

Hubbard chào đời tại Kansas City, Missouri vào năm 1938, con của cặp vợ chồng Jess E. Hubbard, và vẫn sinh sống tại nơi đây trong suốt 24 năm đầu đời. Ông tốt nghiệp Trường Trung học Shawnee Mission vào tháng 5 năm 1957. Từ tháng 12 năm 1957 đến tháng 8 năm 1961, ông vào làm việc trong ngành may mặc đồ nam.
Tiểu sử > Binh nghiệp

Hubbard gia nhập Lực lượng Dự bị Không quân tại Căn cứ Không quân Richards-Gebaur vào năm 1955, khi mới mười bảy tuổi. Trong thời gian đó, ông là kỹ sư bay lái chiếc C-119. Tháng 8 năm 1961, ông chấp hành nhiệm vụ hiện dịch và tham gia chương trình đào tạo phi công tại Căn cứ Không quân James Connally ở Texas để thụ huấn khóa Huấn luyện Điều hướng Cơ bản. Ngày 6 tháng 7 năm 1962, ông được phong quân hàm và nhận huy hiệu của mình.
Ngày 20 tháng 7 năm 1966, khi đang thực hiện phi vụ thứ 26 tại miền Bắc Việt Nam, chiếc EB-66C của Hubbard đã bị hai tên lửa đất đối không bắn trúng. Trong số sáu thành viên phi hành đoàn, tất cả trừ một người đều sống sót sau vụ bắn hạ và bị đối phương bắt giam ngay sau đó. Lúc đấy Hubbard mới chỉ là Thiếu úy. Sau khi chạy xuyên rừng trong nhiều giờ liền, ông bị binh lính Bắc Việt bắt được và đưa vào trại tù binh chiến tranh. Ở đó, ông bị giam trong một phòng giam rộng sáu feet và sống với chưa đầy 300 calo mỗi ngày. Sau 2.420 ngày bị giam cầm, cuối cùng ông chỉ được phóng thích vào ngày 4 tháng 3 năm 1973, cùng với nhiều người khác trong trại. Trải nghiệm này làm thay đổi hẳn nhân sinh quan của Hubbard kể từ đó.
Vừa trở về nước, Hubbard bắt đầu sử dụng cách suy nghĩ mới mang tính tích cực của mình và chỉ sau tám ngày triển khai giúp tăng năng suất của nguồn lực trị giá 350 triệu đô la lên 50%. Sau đó, ông được thừa hưởng một tổ chức được chỉ định là "...quản lý tồi tệ nhất..." trong số 58 đơn vị theo đợt kiểm toán của Không quân Mỹ. Trong vòng bốn tháng, Ed Hubbard đã xoay chuyển tình thế của đơn vị này và chứng minh được sự cải thiện đáng kể về mặt thống kê trong 96% lĩnh vực được kiểm toán. Trong mười năm làm người đứng đầu tổ chức an toàn lớn nhất trong Không quân, họ đã phá vỡ mọi kỷ lục. Họ đạt được mức cải thiện từ 30% đến 70% trong mọi hạng mục, trong khi mức cải thiện 3% vốn là chuẩn mực từ lâu. Tổ chức của Ed Hubbard được công nhận là "Tốt nhất trong Không quân" trong mười năm liên tiếp và tỷ lệ tổn thất hàng triệu đô la được chấp nhận trước đó đã giảm xuống còn dưới năm mươi nghìn đô la mỗi năm.
Sau cùng ông rời Không quân về hưu với cấp bậc đại tá vào năm 1990.