stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Giải bóng đá Cúp Quốc gia 1996
Vòng chung kết > Vòng tứ kết > Lượt đi

| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ngày 23 tháng 11 năm 1996 | Cảng Sài Gòn | 3 – 2 | Công an Hải Phòng | Sân vận động Thống Nhất, Thành phố Hồ Chí Minh |  |
| 17:00 |  |  | Trường Sơn  52' |  |     |
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ngày 24 tháng 11 năm 1996 | Sông Lam Nghệ An | 3 – 3 | Lâm Đồng | Sân vận động Thống Nhất, Thành phố Hồ Chí Minh |  |
| 17:00 | Văn Sỹ Thủy  87' |  |  |  |     |
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ngày 25 tháng 11 năm 1996 | Quảng Ngãi | 0 – 1 | Đồng Tháp | Sân vận động Thống Nhất, Thành phố Hồ Chí Minh |  |
| 17:00 |  |  | Tấn Thành  65' |  |     |
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ngày 26 tháng 11 năm 1996 | Hải Quan | 3 – 2 | Công an Hà Nội | Sân vận động Thống Nhất, Thành phố Hồ Chí Minh |  |
| 17:00 |  |  |  |  |     |
Vòng chung kết > Vòng tứ kết > Lượt về

| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ngày 28 tháng 11 năm 1996 | Lâm Đồng | 0 – 1 | Sông Lam Nghệ An | Sân vận động Thống Nhất, Thành phố Hồ Chí Minh |  |
| 15:30 |  |  | Văn Sỹ Hùng  ?' |  |     |
Sông Lam Nghệ An thắng với tổng tỷ số 4–3.
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ngày 28 tháng 11 năm 1996 | Công an Hải Phòng | 0 – 2 | Cảng Sài Gòn | Sân vận động Thống Nhất, Thành phố Hồ Chí Minh |  |
| 17:00 |  |  | Võ Hoàng Bửu  ?'   Ngọc Thanh  68' |  |     |
Cảng Sài Gòn thắng với tổng tỷ số 5–2.
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ngày 29 tháng 11 năm 1996 | Đồng Tháp | 1 – 0 | Quảng Ngãi | Sân vận động Thống Nhất, Thành phố Hồ Chí Minh |  |
| 15:30 | Quốc Cường  17' |  |  |  |     |
Đồng Tháp thắng với tổng tỷ số 4–3.
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ngày 29 tháng 11 năm 1996 | Công an Hà Nội | 2 – 2 | Hải Quan | Sân vận động Thống Nhất, Thành phố Hồ Chí Minh |  |
| 17:00 | Văn Hùng  7'   Tuấn Thành  75' |  | Anh Trung  45'   Thanh Hải  110'  |  |     |
Hai đội hòa nhau với tỷ số 4–4 sau hai lượt. Hải Quan thắng trong hiệp phụ nhờ luật bàn thắng vàng.
Vòng chung kết > Vòng bán kết

| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ngày 1 tháng 12 năm 1996 | Cảng Sài Gòn | 2 – 0 | Sông Lam Nghệ An | Sân vận động Thống Nhất, Thành phố Hồ Chí Minh |  |
| 17:00 | Hồ Văn Lợi  17'   Ngọc Thanh  67' |  |  |  |     |
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ngày 2 tháng 12 năm 1996 | Đồng Tháp | 0 – 1 | Hải Quan | Sân vận động Thống Nhất, Thành phố Hồ Chí Minh |  |
| 17:00 |  |  | Trương Văn Dưỡng  46' |  |     |
Vòng chung kết > Trận chung kết

| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ngày 5 tháng 12 năm 1996 | Hải Quan | 0 – 0 (6 - 5 p) | Cảng Sài Gòn | Sân vận động Thống Nhất, Thành phố Hồ Chí Minh |  |
| 16:00 |  |  |  | Lượng khán giả: 15.000  |     |
Giải thưởng

Vô địch: 100 triệu đồng
Á quân: 50 triệu đồng
Hạng ba: 20 triệu đồng
Giải phong cách: 20 triệu đồng
Cầu thủ xuất sắc nhất: 3 triệu đồng
Thủ môn xuất sắc nhất: 3 triệu đồng
Chú thích

↑  “Kết thúc Giải bóng đá Cúp Quốc gia lần thứ VI (1996)”. http://vietnamtk20.vn/. Bản gốc lưu trữ ngày 11 tháng 10 năm 2011. Truy cập 20/04/2011. Kiểm tra giá trị ngày tháng trong: |access-date= (trợ giúp); Liên kết ngoài trong |publisher= (trợ giúp)
↑  “Vietnam - List of Cup Winners”. RSSSF.com.
↑  “Kết quả thi đấu vòng loại Cúp Quốc gia bảng B // Sài Gòn giải phóng. - 19-8-1996. - Tr.3”. Thư viện Khoa học Tổng hợp Tp.HCM. Truy cập ngày 3 tháng 11 năm 2023.
↑  “Tranh vòng loại Cúp bóng đá Quốc gia tại bảng C (khu vực phía Nam) : từ 21/8 đến 4/9 : Thể thao khắp nơi // Sài Gòn Giải Phóng. - 08/08/1996. - Tr.2”. Thư viện Khoa học Tổng hợp Tp.HCM. Truy cập ngày 3 tháng 11 năm 2023.
↑  “Những đội bóng nào được vào vòng chung kết? Vòng loại Cúp Quốc gia bảng C // Sài Gòn giải phóng. - 19-8-1996”. Thư viện Khoa học Tổng hợp Tp.HCM. Truy cập ngày 3 tháng 11 năm 2023.
↑  FPT-TTVN (18 tháng 9 năm 1998). “Trước trận tranh Cup C2 châu á Cup quốc gia lần VI : Hải Quan lột xác ?”. FPT Sports. Bản gốc lưu trữ ngày 29 tháng 4 năm 1999.
Volodymyr Dantes

Đối với tên tuân theo quy ước đặt tên người Slav Đông này, tên đệm bố là và họ là .
| Volodymyr Dantes |
| --- | --- |

Thông tin nghệ sĩ
Tên bản ngữ: Володимир Дантес
Tên khai sinh: Volodymyr Ihorovych Hudkov Володимир Ігорович Гудков
Sinh: 28 tháng 6, 1988 (36 tuổi) Kharkiv, CHXHCNXV Ukraina
Thể loại: pop, pop-punk, power-pop
Nghề nghiệp: Nhân vật truyền hình, nhân vật phát thanh, ca sĩ
Nhạc cụ: Giọng hát
Năm hoạt động: 2008–nay
Cựu thành viên: DiO.filmy

Volodymyr Ihorovych Hudkov (tiếng Ukraina: Володимир Ігорович Гудков; sinh ngày 28 tháng 6 năm 1988 tại Kharkiv, CHXHCNXV Ukraina), thường được biết đến với nghệ danh Volodymyr Dantes (Володимир Дантес), là một ca sĩ, nhân vật truyền hình và truyền thanh Ukraina. Hiện tại anh đang theo đuổi sự nghiệp solo với nghệ danh Dantes. Anh là cựu thành viên ban nhạc "DiO.filmy"(tiếng Ukraina: ДіО.Фільми).
Tiểu sử > Đầu đời

Anh sinh ra trong gia đình có bố mẹ là cảnh sát. Anh từng theo học tại trường số 36 của Kharkiv cũng như từng tốt nghiệp một trường âm nhạc tại đây. Anh học kinh tế học tại khoa Quản trị Kinh doanh, Viện Bách khoa Kharkiv.
DiO.filmy

Tháng 11 năm 2008, anh cùng với Vadym Oliinyk giành chiến thắng tại "Fabryka zirok-2", và đã cùng lập nên bộ đôi "Dantes & Oliinyk". Borys Bronshtein và  Natalia Mohylevska phụ trách sản xuất âm thanh cho họ. Ngày 4 tháng 3 năm 2010, bộ đôi phát hành album đầu tay với tựa đề "Mne uzhe 20".
DiO.filmy > Đĩa đơn

2009 - Мне уже 20 (tiếng Nga: Мне уже 20, chuyển tự Mne uzhe dvadzat', nguyên văn 'I'm 20 already')
2010 – Rington (Рингтон, 'Ringtone')
2011 - Ty zria yemu dala (Ты зря ему дала, 'You gave it to him in vain')
2012 - Otkrytaya rana (Открытая рана, 'An open wound')
2012 – Medlyak (Медляк, 'Power ballade')
2013 – Naoborot (Наоборот, 'The other way')
Khi ban nhạc dừng hoạt động vào tháng 4 năm 2015, Volodymyr chọn tiếp tục theo đuổi công việc liên quan tới truyền hình và phát thanh.
Sự nghiệp > Truyền thanh

Dantes là đảm nhiệm vai trò người dẫn chương trình của đài "Lux FM" phát sóng trên khắp Ukraina.
Sự nghiệp > Truyền hình

Dantes thường xuất hiện trong các chương trình truyền hình thuộc nhiều thể loại khác nhau tại Ukraina và một vài kênh truyền hình Nga.
Từ tháng 10 năm 2012, anh là người dẫn chương trình "Blyzhche do tila" cùng với Victoria Batui trên kênh Novyi Kanal. Trong giai đoạn 2014–2015, anh là người dẫn chương trình của "Yizha, ya lyublyu tebe", một chương trình du lịch ẩm thực phát sóng trên kênh "Friday!" của Nga. Từ ngày 11 tháng 10 năm 2015, Dantes đảm nhiệm vai trò giám khảo của chương trình tìm kiếm tài năng thiếu nhi "Malenki hihanty" trên kênh 1+1. Anh từng là nhân vật khách mời xuất hiện trong 4 mùa của chương trình "Liga Smikhu" trong năm 2018. Năm 2019, anh trở thành huấn luyện viên kiêm người pha trò trong mùa thứ 5 của chương trình. Năm 2021, anh giữ vai trò giám khảo trong chương trình "Masquerade" trên kênh "1+1", và là người dẫn chương trình của "Ya lyublyu Ukrayinu" trên kênh "TET" TV trong giai đoạn 2022–2023.
Sự nghiệp > YouTube

Năm 2021, Dantes bắt đầu thực hiện chương trình YouTube đầu tiên có tên “Stand up 380”. Trong chương trình, anh đã giới thiệu và phổ biến hài độc thoại cũng như các diễn viên nổi tiếng trong lĩnh vực này tới công chúng.
Từ năm 2020 đến năm 2022, Dantes là người dẫn chương trình của dự án "Mama, ya delayu bizness"(Мама, я делаю бизнес, 'Mama, I do business'), mục đích của chương trình là giới thiệu về các nhà sáng lập công ty khởi nghiệp tại Ukraina, cũng như thể hiện quá trình phát triển của các doanh nghiệp địa phương tại Ukraina đến công chúng.
Trong hai năm 2022-2023, Dantes là người dẫn chương trình du lịch "Mama ya haniayu tachky"(Мама, я ганяю тачки, 'Mama, I drive cars') với mục tiêu là chuyển giao ô tô từ châu Âu tới Ukraina để trợ giúp quân đội. Theo anh, chương trình đã ghi lại "công chúng, doanh nghiệp, chương trình, trung tâm tình nguyện làm những điều tuyệt vời cho Ukraina".
Năm 2023, Dantes bắt đầu dự án "Budynok Kultury"(Будинок культури, 'Ngôi nhà văn hóa'), ghi lại những vùng lãnh thổ của Ukraina từng bị Nga chiếm đóng. Mục tiêu của dự án là làm sống lại văn hóa Ukraina. Mỗi tập là một buổi hòa nhạc  có sự tham gia Volodymyr và một khách mời chương trình.
Sự nghiệp > Sự nghiệp âm nhạc solo

Năm 2021, Dantes phát hành album solo đầu tiên với tựa đề "Tvoya lubimaya muzika"(Твоя любимая музыка, 'Your favorite music'). Nhiều nghệ sĩ âm nhạc của Ukraina như Dorofeeva, Jerry Heil, Potap, Maxim Fadeev đã góp mặt trong album.
Năm 2022, Dantes ra mắt đĩa đơn "Obiimy"(Обійми, 'Hug[me]'), "Not a refugee" và "Tilky my"(Тільки ми, 'Only us').
Năm 2023, anh ra mắt đĩa đơn "Chuiesh" và album solo thứ hai mang tên "KITY"(КИТИ, 'WHALES'), gồm có bài hát đĩa đơn "Chuiesh"(Чуєш, '[You]Hear'), "Kyty"(Кити, 'Whales'), "My ne odyn narod"(Ми не один народ, 'We are not one people'), "Buty z toboyu"(Бути з тобою, 'To be with you'), "Kolyskova"(Колискова, 'Lullaby') và bản tiếng Nga của các đĩa đơn "Devochka Olya"(Твоя любимая музыка, 'Your favorite music'), "Sasha"(Саша), "Grustnye tantsy"(Грустные танці, 'Sad dances').
Danh sách đĩa nhạc

Tvoya liubimaya muzyka(Твоя любимая музыка, 'Your favorite music', 2021)
Kiti(Кити, 'Whales', 2023)
Đời tư

Ngày 8 tháng 7 năm 2015, Volodymyr kết hôn với Nadiya Dorofeeva, thành viên ban nhạc Vryema i Steklo. Cặp đôi đã ly hôn năm 2022. Từ tháng 9 năm 2022, Volodymyr được cho là đang hẹn hò cùng với Dasha Katsurina.
Video âm nhạc

| № | Tựa đề | Năm | Sản xuất |
| --- | --- | --- | --- |
| 1 | «Теперь Тебе 30» | 2019 | Leonid Kolossovskiy |
| 2 | «Более или Менее» | 2020 | Leonid Kolossovskiy |
| 3 | «Одноклассница» | 2020 | Leonid Kolossovskiy |
| 4 | «ЕСЛИ БЫ» | 2020 | Leonid Kolossovskiy |
| 5 | "Грустные танцы" | 2021 | Leonid Kolossovskiy |
| 6 | "Обійми" | 2022 |  |
| 7 | "Not a refugee" | 2022 |  |
| 8 | "Чуєш" | 2023 | Yulia Paskal |
| 9 | "Кити" | 2023 | Yulia Paskal |
Tour «Fabryka v tvoiemu misti», 2010
Volodymyr Dantes (bên trái) trong chương trình truyền hình "Pozhezha" tại  Kraków, 2024
Tradescantia cerinthoides

| Tradescantia cerinthoides> Phân loại khoa học |
| --- | --- |
Giới (regnum): Plantae
(không phân hạng): Angiospermae
(không phân hạng): Monocots
(không phân hạng): Commelinids
Bộ (ordo): Commelinales
Họ (familia): Commelinaceae
Chi (genus): Tradescantia
Loài (species): T. cerinthoides
Danh pháp hai phần
Tradescantia cerinthoides Kunth, 1843 
Tradescantia cerinthoides là một loài thực vật có hoa trong họ Commelinaceae. Loài này được Kunth miêu tả khoa học đầu tiên năm 1843.
Chú thích

↑  The Plant List (2010). “Tradescantia cerinthoides”. Truy cập ngày 16 tháng 7 năm 2013.
Habenaria insularis

| Habenaria insularis> Phân loại khoa học |
| --- | --- |
Giới (regnum): Plantae
(không phân hạng): Angiospermae
(không phân hạng): Monocots
Bộ (ordo): Asparagales
Họ (familia): Orchidaceae
Chi (genus): Habenaria
Loài (species): H. insularis
Danh pháp hai phần
Habenaria insularis Schltr. 
Habenaria insularis là một loài thực vật có hoa trong họ Lan. Loài này được Schltr. mô tả khoa học đầu tiên năm 1906.
Chú thích

↑  The Plant List (2010). “Habenaria insularis”. Truy cập ngày 7 tháng 6 năm 2013.
Myristica robusta

| Myristica robusta> Tình trạng bảo tồn |
| --- | --- |
 Sắp nguy cấp  (IUCN 2.3)
Phân loại khoa học
Giới (regnum): Plantae
(không phân hạng): Angiospermae
(không phân hạng): Magnoliids
Bộ (ordo): Magnoliales
Họ (familia): Myristicaceae
Chi (genus): Myristica
Loài (species): M. robusta
Danh pháp hai phần
Myristica robusta W.J.J.O. de Wilde 
Myristica robusta là một loài thực vật thuộc họ Myristicaceae. Đây là loài đặc hữu của Indonesia. Chúng hiện đang bị đe dọa vì mất môi trường sống.
Schefflera waterhousei

| Schefflera waterhousei> Phân loại khoa học |
| --- | --- |
Giới (regnum): Plantae
(không phân hạng): Angiospermae
(không phân hạng): Eudicots
Bộ (ordo): Apiales
Họ (familia): Araliaceae
Chi (genus): Schefflera
Loài (species): S. waterhousei
Danh pháp hai phần
Schefflera waterhousei Harms, 1942 
Schefflera waterhousei là một loài thực vật có hoa trong Họ Cuồng cuồng. Loài này được Harms miêu tả khoa học đầu tiên năm 1942.
Chú thích

↑  The Plant List (2010). “Schefflera waterhousei”. Truy cập ngày 7 tháng 6 năm 2013.
Myristica teijsmannii

| Myristica teijsmannii> Tình trạng bảo tồn |
| --- | --- |
 Nguy cấp  (IUCN 2.3)
Phân loại khoa học
Giới (regnum): Plantae
(không phân hạng): Angiospermae
(không phân hạng): Magnoliids
Bộ (ordo): Magnoliales
Họ (familia): Myristicaceae
Chi (genus): Myristica
Loài (species): M. teijsmannii
Danh pháp hai phần
Myristica teijsmannii Miq. 
Myristica teijsmannii là một loài thực vật thuộc họ Myristicaceae. Đây là loài đặc hữu của Indonesia. Chúng hiện đang bị đe dọa vì mất môi trường sống.
Myristica ultrabasica

| Myristica ultrabasica> Tình trạng bảo tồn |
| --- | --- |
 Sắp nguy cấp  (IUCN 2.3)
Phân loại khoa học
Giới (regnum): Plantae
(không phân hạng): Angiospermae
(không phân hạng): Magnoliids
Bộ (ordo): Magnoliales
Họ (familia): Myristicaceae
Chi (genus): Myristica
Loài (species): M. ultrabasica
Danh pháp hai phần
Myristica ultrabasica W.J.J.O. de Wilde 
Myristica ultrabasica là một loài thực vật thuộc họ Myristicaceae. Đây là loài đặc hữu của Indonesia.
Bari

Đối với các định nghĩa khác, xem Bari (định hướng).
Bari là một nguyên tố hoá học có ký hiệu là Ba và số hiệu nguyên tử là 56. Nó là nguyên tố thứ năm trong nhóm 2 của bảng tuần hoàn và là một kim loại kiềm thổ màu trắng bạc. Do có khả năng phản ứng hóa học rất cao nên bari không thể được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng nguyên tố tự do.
Các khoáng vật phổ biến nhất của bari trong tự nhiên là barit (bari sulfat, BaSO4) và witherit (bari carbonat, BaCO3), cả hai chất này đều không tan trong nước. Tên bari bắt nguồn từ dẫn xuất giả kim "baryta", từ tiếng Hy Lạp βαρύς (barys), có nghĩa là "nặng". Bari được xác định là một nguyên tố mới vào năm 1774, nhưng không bị khử thành kim loại cho đến năm 1808 với sự ra đời của điện phân.
Bari có ít ứng dụng công nghiệp. Trong lịch sử, nó được sử dụng làm chất thu khí cho đèn điện tử chân không. Nó là một thành phần của YBCO (chất siêu dẫn nhiệt độ cao) và gốm điện, đồng thời được thêm vào thép và gang để giảm kích thước của các hạt carbon trong cấu trúc vi mô. Các hợp chất bari được thêm vào pháo hoa để tạo ra màu xanh lục. Bari sulfat được sử dụng như một chất phụ gia không hòa tan trong dung dịch khoan giếng dầu, và ở dạng tinh khiết hơn, làm thuốc cản quang phóng xạ tia X để chụp ảnh đường tiêu hóa của con người. Các hợp chất bari tan có tính độc do sự giải phóng ion bari hòa tan, và đã được sử dụng làm thuốc diệt chuột.
Tính chất > Tính chất vật lý

Bari là một kim loại mềm màu trắng bạc, bóng hơi vàng khi ở trạng thái siêu tinh khiết. Màu trắng bạc của kim loại bari biến mất nhanh chóng khi bị oxy hóa trong không khí tạo một lớp oxide màu xám sậm. Bari có trọng lượng riêng ở mức trung bình và tính dẫn điện tốt. Bari siêu tinh khiết rất khó tổng hợp nên nhiều tính chất của bari vẫn chưa được xác định một cách chính xác.
Ở nhiệt độ phòng, bari có cấu trúc lập phương tâm khối với khoảng cách giữa hai nguyên tử bari là 503 picomet, tăng dần khi nóng lên với tốc độ khoảng 1,8×10−5/°C. Nó là một kim loại rất mềm với độ cứng là 1,25 trên thang Mohs. Điểm nóng chảy của nó ở mức 1.000K (727 °C; 1.341 °F) nằm giữa nguyên tố nhẹ hơn, stronti (1.050K hay 777 °C; 1.431 °F) và nguyên tố nặng hơn, radi (969K hay 696 °C; 1.285 °F); tuy nhiên, điểm sôi của nó tại 2.118K (1.845 °C; 3.353 °F) cao hơn nhiều so với stronti (1.650K hay 1.377 °C; 2.511 °F). Khối lượng riêng của bari (3,62g/cm³) cũng nằm giữa nguyên tố stronti (2,64g/cm³) và radi (5g/cm³).
Tính chất > Tính chất hóa học

Bari có tính chất hóa học tương tự với magnesi, calci và stronti, cùng với khả năng phản ứng cao hơn rất nhiều. Nó gần như luôn có trạng thái oxy hóa là +2 trong các hợp chất. Phản ứng với chalcogen là phản ứng tỏa nhiệt mạnh (giải phóng năng lượng); phản ứng với oxy hoặc không khí xảy ra ở nhiệt độ phòng, và do đó bari thường được cất trữ trong dầu hỏa hoặc môi trường khí trơ. Phản ứng với các phi kim khác như carbon, nitơ, phosphor, silic và hydro thường là phản ứng tỏa nhiệt và xảy ra khi đun nóng. Phản ứng với nước và alcohol cũng tỏa nhiều nhiệt và giải phóng khí hydro:
Ngoài ra, bari tác dụng được với amonia để tạo ra các phức chất chẳng hạn như Ba(NH3)6.
Bari kim loại rất dễ bị ăn mòn bởi đa số acid. Acid sulfuric là một trường hợp ngoại lệ, do tính thụ động hóa làm phản ứng ngừng lại bằng cách tạo thành bari sulfat không tan. Bari kết hợp với một số kim loại khác như nhôm, kẽm, chì và thiếc tạo thành các pha kim loại trung gian và hợp kim.
Tính chất > Hợp chất

|  | O2− | S2− | F− | Cl− | SO2−4 | CO2−3 | O2−2 | H− |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ca2+ | 3,34 | 2,59 | 3,18 | 2,15 | 2,96 | 2,83 | 2,9 | 1,7 |
| Sr2+ | 5,1 | 3,7 | 4,24 | 3,05 | 3,96 | 3,5 | 4,78 | 3,26 |
| Ba2+  | 5,72 | 4,3 | 4,89 | 3,89 | 4,49 | 4,29 | 4,96 | 4,16 |
| Zn2+ | 5,6 | 4,09 | 4,95 | 2,09 | 3,54 | 4,4 | 1,57 | — |
Muối bari thường có màu trắng ở dạng rắn và không màu khi bị phân hủy, do các ion bari không cho màu cụ thể. Chúng cũng có khối lượng riêng lớn hơn so với các muối stronti và calci tương ứng (xem bảng bên; khối lượng của muối kẽm được thêm vào để so sánh).
Bari hydroxide ("baryta") là một chất phổ biến ở các nhà giả kim thuật, được họ sản xuất bằng cách đun nóng bari carbonat. Khác với calci hydroxide, nó hấp thụ rất ít CO2 trong dung dịch nước và do đó ít nhạy cảm với điều kiện môi trường thay đổi. Tính chất này được ứng dụng trong việc kiểm định thiết bị đo độ pH.
Các hợp chất bari bay hơi cháy với ngọn lửa màu lục hoặc lục nhạt, và đó cũng là một cách hiệu quả để nhận biết một hợp chất của bari. Màu của ngọn lửa bắt nguồn từ các vạch quang phổ tại 455,4, 493,4, 553,6 và 611,1 nm.
Nhóm hợp chất hữu cơ của bari là một nhóm hợp chất đang tiếp tục được nghiên cứu: ví dụ, đã có một số hợp chất điankylbari cũng như ankylhalobari đã biết.
Tính chất > Đồng vị

Bài chi tiết: Đồng vị của bari
Bari trong tự nhiên là hỗn hợp của 7 nuclide nguyên thủy, gồm bari-130, 132, và từ 134 đến 138. Trong số các đồng vị này, bari-138 chiếm 71,7%; các đồng vị còn lại (trừ bari-130) chiếm tỷ lệ càng nhỏ theo số khối giảm dần. Bari-130 trải qua quá trình phóng xạ rất chậm qua phân rã beta cộng kép để tạo thành xenon-130, với chu kỳ bán rã khoảng (0.5–2.7)×1021 năm (gấp 1011 lần tuổi của vũ trụ). Độ phổ biến của nó là khoảng 0,1% lượng bari trong tự nhiên. Về mặt lý thuyết, bari-132 cũng có thể đi qua quá trình phân rã beta cộng kép thành xenon-132, nhưng hiện tượng này hiện vẫn chưa được ghi nhận. Tính phóng xạ của các đồng vị này yếu đến mức chúng không có khả năng gây hại cho sự sống.
Tổng cộng, bari có 40 đồng vị đã biết với số khối từ 114 đến 153. Đồng vị phóng xạ tổng hợp bền nhất là bari-133 với chu kỳ bán rã khoảng 10,51 năm. Năm đồng vị khác có chu kỳ bán rã dài hơn một ngày. Bari cũng có 10 đồng phân siêu bền, trong đó bari-133m1 là đồng vị bền nhất với chu kỳ bán rã khoảng 39 giờ.
Lịch sử

Các nhà giả kim thuật thời Trung Cổ đã biết đến một số loại khoáng vật bari. Một vài viên đá khoáng vật barit giống như đá cuội trơn nhẵn đã được tìm thấy trong đá núi lửa gần Bologna, Ý, và do đó được gọi là "đá Bologna". Chúng đã được các nhà giả kim thuật chú ý vì sau khi tiếp xúc với nguồn sáng, chúng có thể phát sáng trong nhiều năm. Tính chất lân quang của barit đun nóng với các chất hữu cơ được V. Casciorolus mô tả vào năm 1602.
Carl Scheele xác định được barit chứa một nguyên tố mới vào năm 1774, nhưng không phân lập được bari mà chỉ được bari oxide. Cũng trong thế kỷ 18, nhà khoáng vật học người Anh William Withering quan sát được một khoáng vật nặng trong các mỏ chì ở Cumberland, mà hiện nay được đặt tên là witherit. Bari được Sir Humphry Davy phân lập thành công tại Anh vào năm 1808 qua điện phân muối bari nóng chảy. Dựa trên tính chất hóa học tương đồng với calci, Davy đặt tên nguyên tố là "barium" theo tên barit, trong đó hậu tố "-ium" chỉ nguyên tố kim loại. Robert Bunsen và Augustus Matthiessen thu được bari tinh khiết bằng cách điện phân nóng chảy hỗn hợp bari chloride và amoni chloride.
Việc sản xuất oxy tinh khiết bằng quá trình Brin vào thập niên 1880 đã sử dụng một lượng lớn bari peroxide, trước khi quá trình này bị thay thế bằng điện phân và chưng cất phân đoạn không khí lỏng vào những năm 1900. Trong quá trình này bari oxide phản ứng với không khí ở 500–600 °C (932–1.112 °F) tạo ra bari peroxide, sau đó nó bị phân hủy ở nhiệt độ trên 700 °C (1.292 °F) giải phóng khí oxy:
Bari sulfat lần đầu tiên được ứng dụng làm thuốc cản quang phóng xạ trong ảnh chụp y khoa bằng tia X của hệ tiêu hóa người vào năm 1908.
Phân bố và sản xuất

Bari chiếm 0,0425% trong vỏ Trái Đất và 13 µg/L trong nước biển. Nguồn sản xuất bari chủ yếu trong thương mại là baryt, một khoáng vật chứa bari sulfat, với các mỏ khai thác trải dài khắp thế giới. Nguồn nguyên liệu thương mại thứ hai, ít quan trọng hơn barit, là witherit có chứa bari carbonat, với các mỏ khai thác chính nằm ở Anh, România và Liên Xô cũ.
Barit, từ trái qua: ảnh chụp khoáng vật, biểu đồ xu hướng sản xuất theo thời gian, và bản đồ phân bố tỷ trọng của các quốc gia sản xuất hàng đầu (năm 2010).
Lượng dự trữ barit trên toàn cầu ước tính khoảng từ 0,7 đến 2 tỷ tấn. Sản lượng barit từng đạt đỉnh vào năm 1981 với 8,3 triệu tấn, nhưng chỉ có 7–8% trong số đó được sử dụng để điều chế kim loại bari hoặc hợp chất. Bắt đầu từ nửa sau thập niên 1990, sản xuất barit tăng trưởng nhanh, từ 4,4 triệu tấn năm 1996 lên 7,6 triệu tấn năm 2005, 7,8 triệu tấn năm 2011, và 8,9 triệu tấn vào năm 2019, trước khi giảm xuống còn 7,3 triệu tấn năm 2021 do ảnh hưởng của dịch COVID-19. Trong tổng sản lượng năm 2021, Trung Quốc chiếm nhiều nhất (2,8 triệu tấn), tiếp theo là Ấn Độ (1,6 triệu tấn), Maroc (1,1 triệu tấn), và Kazakhstan (450.000 tấn).
Quặng sau khi khai thác sẽ được làm sạch, nghiền vỡ, phân loại và tách ra khỏi thạch anh. Nếu thạch anh lọt vào quá sâu bên trong quặng, kỹ thuật tuyển nổi sẽ được áp dụng. Sản phẩm thu được là barit tinh khiết 98% (theo khối lượng); độ tinh khiết phải không dưới 95%, với một lượng nhỏ sắt và silic dioxide. Sau đó, carbon được thêm vào để khử nó về bari sulfide:
Bari sulfide, một chất tan trong nước, là điểm khởi đầu để điều chế các hợp chất khác: phản ứng của BaS với oxy tạo muối sulfat, với acid nitric tạo muối nitrat, với carbon dioxide tạo muối carbonat, v.v. Muối nitrat có thể bị nhiệt phân để tạo thành oxide. Kim loại bari được sản xuất qua phản ứng khử với nhôm ở 1.100 °C (2.010 °F). Hợp chất kim loại trung gian BaAl4 được điều chế trước tiên:
BaAl4 là một chất trung gian phản ứng với bari oxide để tạo ra kim loại. Chú ý rằng không phải toàn bộ bari đều bị khử.
Phần bari oxide còn lại tác dụng với nhôm oxide vừa hình thành:
và toàn bộ quá trình trên đây được đưa về phương trình
Bari dạng hơi được cô đặc và đóng lại thành khuôn trong môi trường argon. Phương pháp này được sử dụng phổ biến trong thương mại, tạo ra bari siêu tinh khiết. Loại bari thường bán trên thị trường có độ tinh khiết khoảng 99%, với các tạp chất chủ yếu gồm stronti và calci (tối đa 0,8% và 0,25%) và dưới 0,1% các chất khác.
Phản ứng tương tự với silic ở 1.200 °C (2.190 °F) tạo thành bari và bari metasilicat. Kỹ thuật điện phân không được áp dụng do bari dễ bị phân hủy trong muối halide nóng chảy và sản phẩm thu được có độ tinh khiết thấp hơn.
Phân bố và sản xuất > Đá quý

Benitoit (bari titani silicat), một khoáng vật chứa bari khác, tồn tại dưới dạng đá quý huỳnh quang màu lam rất hiếm, và được chọn làm đá quý biểu trưng của bang California, Hoa Kỳ, từ ngày 1 tháng 10 năm 1985.