stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Tuyết
Sự kiện

Mưa phùn tuyết, mưa tuyết, bão tuyết và bão tuyết lớn mô tả các sự kiện tuyết có thời gian và cường độ lớn dần. Bão tuyết là một điều kiện thời tiết liên quan đến tuyết và có các định nghĩa khác nhau ở các khu vực khác nhau trên thế giới. Trong nước Mỹ, một trận bão tuyết xảy ra khi hai điều kiện được đáp ứng trong thời gian ba giờ trở lên: Một duy trì gió hay cơn thường xuyên đến 35 dặm Anh trên giờ (56 km/h)   và tuyết đủ trong không khí để giảm tầm nhìn xuống dưới 0,4 kilômét (0,25 mi). Ở Canada và Vương quốc Anh, các tiêu chí tương tự nhau. Mặc dù tuyết rơi dày thường xảy ra trong điều kiện bão tuyết, tuyết rơi không phải là một yêu cầu, vì tuyết thổi có thể tạo ra một trận bão tuyết trên mặt đất.
Cường độ bão tuyết có thể được phân loại theo tầm nhìn và độ sâu tích lũy tuyết. Cường độ của tuyết rơi được xác định bởi tầm nhìn, như sau:
Nhẹ: tầm nhìn lớn hơn 1 kilômét (0,6 mi)
Trung bình: hạn chế tầm nhìn trong khoảng 0,5 và 1 kilômét (0,3 và 0,6 mi)
Nặng: tầm nhìn dưới 0,5 kilômét (0,3 mi)
Phân loại quốc tế về tuyết theo mùa trên mặt đất định nghĩa "chiều cao của tuyết mới" là độ sâu của tuyết mới rơi, tính bằng centimet khi đo bằng thước, tích lũy trên ván trượt tuyết trong khoảng thời gian quan sát là 24 giờ hoặc khoảng thời gian quan sát khác. Sau khi đo, tuyết được xóa khỏi bảng và bảng được đặt phẳng với bề mặt tuyết để cung cấp một phép đo chính xác vào cuối khoảng tiếp theo. Việc tuyết nóng chảy, nén chặt, thổi và trôi góp phần gây khó khăn cho việc đo tuyết rơi.
Sự kiện > Phân phối

Các sông băng với những khối tuyết vĩnh cửu của chúng chiếm khoảng 10% bề mặt Trái Đất, trong khi tuyết theo mùa chiếm khoảng chín phần trăm, chủ yếu ở Bắc bán cầu, nơi tuyết rơi theo mùa khoảng 40 triệu kilômét vuông (15×10^6 dặm vuông Anh), theo một ước tính năm 1987. Một ước tính năm 2007 về độ phủ tuyết trên Bắc bán cầu cho thấy, trung bình, độ phủ tuyết nằm trong phạm vi tối thiểu là 2 triệu kilômét vuông (0,77×10^6 dặm vuông Anh) mỗi tháng 8 đến mức tối đa 45 triệu kilômét vuông (17×10^6 dặm vuông Anh) mỗi tháng một hoặc gần một nửa bề mặt đất ở bán cầu đó. Một nghiên cứu về phạm vi bao phủ tuyết ở Bắc bán cầu trong giai đoạn năm 1972,2002006 cho thấy mức giảm 0,5 triệu kilômét vuông (0,19×10^6 dặm vuông Anh)  trong khoảng thời gian 35 năm.
Cấu trúc tinh thể

Tinh thể tuyết hình ngôi sao
Tinh thể tuyết hình lăng trụ
Dạng hỗn hợp
Tuyết sau khi rơi tan ở nhiệt độ cao hơn 0 °C, hoặc thấp hơn khi có ánh sáng mặt trời trực tiếp chiếu vào, tuyết có thể thăng hoa thành hơi nước không cần chuyển đổi sang nước. Độ trong khí cũng ảnh hưởng đến quá trình tan của tuyết, không khí càng khô thì tuyết càng ít tan hơn.
Tinh thể tuyết dưới kính hiển vi
Phân loại tuyết > Theo thời gian

Tuyết mới rơi: (tuyết non) tuyết đã rơi ngắn hơn 3 ngày
Tuyết cũ: (tuyết già) tuyết rơi hơn 3 ngày
Băng: tuyết cũ nhưng được tan đi và đông lại thành 1 lớp trên bề mặt, tuyết đóng băng
Băng hà: tuyết cũ ít nhất là 1 năm
Phân loại tuyết > Theo độ ẩm

Tuyết bột: tuyết khô, không dính nhau dưới tác dụng của áp suất
Tuyết ẩm: tuyết dính lại với nhau dưới áp suất
Tuyết ướt: tuyết nặng và ướt, có thể bóp chảy thành nước
Tuyết hư: hỗn hợp giữa nước và những mãnh tuyết vỡ
Ngoài ra phụ thuộc vào nhiệt độ còn có sự pha trộn giữa nước mưa và tuyết khi có mưa tuyết
Hình ảnh

Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về .
Nhà trong mùa đông
Xe đạp tuyết
Một cơn bão tuyết nhỏ
Tuyết trên đá
Tuyết trong rừng
Xe cáp ở vùng trượt tuyết tại Haute-Savoie, Pháp
Tuyết trắng ở khu dân cư tại Thüringen, Đức.
Xe lửa chạy gần đèo Bernina trong Dãy núi Bernina thuộc Thụy Sĩ với một bộ phận cào tuyết ở phía trước.
Một quả cầu tuyết lớn được tạo tại Oxford
Những người leo núi trên ngọn Aiguille du Midi.
Môn thể thao trượt tuyết
Extratropical cyclonic snowstorm, ngày 24 tháng 2 năm 2007—(Click for animation.)
Snowsquall phía trước di chuyển về phía Boston, Massachusetts
Gió mùa đông bắc lạnh lẽo trên hồ Superior và hồ Michigan tạo ra tuyết rơi hiệu ứng hồ
Những bông tuyết mới rơi
Một phân loại sớm của những bông tuyết của Israel Perkins Warren
Một hình ảnh động của sự thay đổi tuyết theo mùa, dựa trên hình ảnh vệ tinh
Tinh thể tuyết
Thành phố New York trong một trận bão tuyết năm 2016, trong đó sản xuất cơn gió địa phương lên đến 42 dặm Anh trên giờ (68 km/h)   và giảm 27,5 inch (70 cm)   tuyết, phá vỡ kỷ lục tuyết rơi một ngày của thành phố.
Mùa tuyết qua vệ tinh
Vitória, Espírito Santo

Vitória (tiếng Bồ Đào Nha phát âm: [vitɔɾjɐ], Victory) là thủ phủ của tiểu bang Espírito Santo, Brazil. Thành phố nằm trên một hòn đảo nhỏ trong vịnh nơi một con sông gặp biển. Nó được thành lập năm 1551. Nội ô thành phố (diện tích 93 km2) có dân số 313.300 người (2005) trong khi các đô thị khu vực Đại Vitória có một dân số hơn 1.612.885 người (2005), thành phố lớn thứ 14 tại Brazil. Năm 1998, theo đánh giá của Liên Hợp Quốc thì Vitoria là thủ phủ bang tốt thứ tư tốt ở Brazil, theo tiêu chí đánh giá về sức khỏe, giáo dục, và các dự án cải tiến xã hội.
Sân bay Eurico de Aguiar Salles kết nối Vitoria với nhiều thành phố của Brazil.
Thành phố là quê hương của Đại học Liên bang Espírito Santo (UFES).
Bản mẫu:Thành phố lớn Brasil
| x t sThủ phủ các bang của Brasil |
| --- | --- |
Thủ đô Liên bang Brasília(DF)  
Bắc: Belém (PA) ·  Boa Vista (RR) ·  Macapá (AP) ·  Manaus (AM) ·  Palmas (TO) ·  Porto Velho (RO) ·  Rio Branco (AC)
Đông Bắc: Aracaju (SE) ·  Fortaleza (CE) ·  João Pessoa (PB) ·  Maceió (AL) ·  Natal (RN) ·  Recife (PE) ·  Salvador (BA) ·  São Luís (MA) ·  Teresina (PI)
Tây Trung Bộ: Campo Grande (MS) ·  Cuiabá (MT) ·  Goiânia (GO)
Đông Nam: Belo Horizonte (MG) ·  Rio de Janeiro (RJ) ·  São Paulo (SP) ·  Vitória (ES)
Nam: Curitiba (PR) ·  Florianópolis (SC) ·  Porto Alegre (RS)
Rubidi

Đừng nhầm lẫn với Rutheni.
Rubidi là nguyên tố hóa học với kí hiệu Rb và số hiệu nguyên tử 37. Rubidi là một kim loại kiềm rất mềm, có màu trắng xám giống kali và natri. Rubidi cũng là kim loại kiềm đầu tiên trong nhóm có khối lượng riêng nặng hơn nước. Trên Trái Đất, rubidi trong tự nhiên xuất hiện với hai đồng vị: 72% là đồng vị bền 85
Rb, và 28% còn lại là đồng vị phóng xạ nhẹ 87
Rb, với chu kì bán rã là 48,8 tỉ năm–gấp ba lần tuổi của vũ trụ.
Rubidi được hai nhà hóa học người Đức Robert Bunsen và Gustav Kirchhoff đã phát hiện ra vào năm 1861 với kĩ thuật quang phổ phát xạ nguyên tử mới được phát triển khi đó. Tên của nguyên tố xuất phát từ cụm từ tiếng Latin rubidius, nghĩa là đỏ đậm – màu sắc của quang phổ phát xạ nguyên tử của rubidi. Các hợp chất của rubidi có nhiều ứng dụng trong hóa học và điện từ học. Bản thân rubidi rất dễ hóa hơi và có dải phổ hấp thụ thuận lợi, khiến kim loại này thường xuyên trở thành mục tiêu để điều khiển nguyên tử bằng laser. Rubidi không phải nguyên tố khoáng quan trọng với bất cứ sinh vật sống nào, tuy nhiên các ion rubidi có tính chất tương tự các ion kali, và trong các sinh vật nhân thực thì ion rubidi được hấp thụ và xử lý theo cách tương tự ion kali.
Đặc trưng > Tính chất vật lý

Rubidi là một kim loại màu trắng xám, mềm và dẻo. Nhiệt độ nóng chảy của Rubidi là 39,3 °C, và nhiệt độ sôi là 688 °C. Rubidi tạo hỗn hống với thủy ngân và tạo hợp kim với vàng, sắt, caesi, natri, và kali, nhưng không tạo hợp kim với lithi (mặc dù rubidi và lithi trong cùng một nhóm). Rubidi và kali khi cháy có màu tím rất giống nhau, do đó cần phải thực hiện các phép thử bằng quang phổ để phân biệt chúng.
Đặc trưng > Tính chất hóa học

Rubidi có năng lượng ion hóa rất thấp, chỉ khoảng 406 kJ/mol. Rubidi có cấu hình electron  [Kr]5s1 và nhạy cảm với ánh sáng. Là nguyên tố có độ âm điện thấp thứ hai trong số các kim loại kiềm ổn định (sau caesi, do franci là nguyên tố phóng xạ), rubidi phản ứng dữ dội với nước, tạo ra rubidi hydroxide và khí hidro. Tương tự với phản ứng giữa nước và các kim loại kiềm khác, phản ứng này đủ mãnh liệt để đốt cháy hidro được tạo ra từ chính phản ứng và có thể gây nổ. Rubidi, có khối lượng riêng cao hơn kali, chìm xuống nước và phản ứng mãnh liệt; caesi thì nổ khi tiếp xúc với nước. Tuy nhiên, tốc độ phản ứng của tất cả các kim loại kiềm phụ thuộc vào diện tích bề mặt kim loại tiếp xúc với nước, với những giọt kim loại nhỏ sẽ phản ứng mạnh hơn. Rubidi cũng được ghi nhận có khả năng cháy khi để ngoài không khí.
Đặc trưng > Hợp chất

Rubidi chloride (RbCl) có khả năng là hợp chất rubidi được sử dụng phổ biến nhất: hợp chất được sử dụng để kích thích các tế bào sống tiếp nhận DNA và là chất đánh dấu sinh học vì trong tự nhiên, rubidi có mặt ở một lượng nhỏ trong sinh vật sống và khi xuất hiện thỉ rubidi sẵn sàng giữ và thay thế kali. Các hơp chất phổ biến khác của rubidi như rubidi hydroxide (RbOH), vật liệu ban đầu cho hầu hết các quá trình hóa học gốc từ rubidi; rubidi carbonat (Rb
2CO
3), được sử dụng trong một số thủy tinh quang học, và rubidi đồng sulfat, Rb
2SO
4·CuSO
4·6H2O. Rubidi bạc iodide (RbAg
4I
5) là chất có độ dẫn điện ở nhiệt độ phòng cao nhất trong bất kỳ tinh thể ion đã biết, từ đó được sử dụng trong các loại pin phim mỏng và một vài ứng dụng khác.
Rubidi tạo một số oxide khi tiếp xúc với không khí như rubidi monoxide (Rb
2O), Rb
6O và Rb
9O
2; rubidi trong môi trường giàu oxy tạo thành superoxide RbO
2. Rubidi cũng tạo muối với các halogen như rubidi fluoride, rubidi chloride, rubidi bromide, và rubidi iodide.
Đặc trưng > Đồng vị

Rubidi có 24 đồng vị đã biết với rubidi nguồn gốc tự nhiên chỉ là hỗn hợp của 2 đồng vị là 85
Rb (72,2%) và đồng vị  phóng xạ 87
Rb (27,8%). Hỗn hợp thông thường của rubidi có tính phóng xạ nhẹ (khoảng 670 Bq/g), đủ để làm mờ các cuộn phim trong khoảng 110 ngày. 30 đồng vị rubidi khác với chu kỳ bán rã dưới 3 tháng đã được tổng hợp; phần lớn đều có tính phóng xạ cao và có ít công dụng.
87
Rb có chu kỳ bán rã là 4,88×1010 năm, lâu gấp 3 lần tuổi của vũ trụ, nên được coi là hạt nhân nguyên thủy. Vì dễ dàng thay thế cho kali trong các khoáng vật, nên 87
Rb tương đối phổ biến. Rb đã từng được sử dụng nhiều trong xác định niên đại đá; 87
Rb phân rã thành 87
Sr ổn định bằng cách bức xạ một hạt beta âm. Trong kết tinh phân đoạn, stronti có xu hướng tích lũy trong plagioclase, để lại rubidi trong pha lỏng. Vì vậy, tỷ lệ Rb/Sr trong macma còn sót lại có thể tăng lên theo thời gian, tạo ra trong các loại đá với các tỷ lệ Rb/Sr tăng lên, phụ thuộc vào sự phân dị mácma. Các tỷ lệ cao (từ 10 trở lên) có trong pecmatit. Nếu như lượng stronti ban đầu là đã biết hay có thể ngoại suy ra được thì niên đại của đá có thể xác định bằng cách đo hàm lượng Rb và Sr cũng như tỷ lệ của 87
Sr/86
Sr. Niên đại chỉ có thể chỉ ra chính xác tuổi của khoáng vật nếu như đá đó không bị biến đổi sau này (xem Xác định niên đại bằng Rubidi–Stronti).
Rubidi-82, một trong những đồng vị không tự nhiên của nguyên tố, được tạo ra bằng quá trình bắt giữ electron phân rã của stronti-82–một đồng vị có chu kỳ bán rã 25,36 ngày. Rubidi-82 có chu kì bán rã 76 giây và phân rã bằng quá trình phát xạ positron, tạo ra krypton-82.
Phổ biến

Rubidi không phải nguyên tố phổ biến; nó là một trong 56 nguyên tố chiếm 0,05% khối lượng vỏ Trái Đất. Nó là nguyên tố phổ biến thứ 23 trong lớp vỏ Trái Đất. Trong tự nhiên, nó có mặt trong các khoáng vật như leucit, pollucit, carnalit và zinnwaldit, có thể chứa tới 1% oxide của rubidi. Lepidolit chứa khoảng 0,3% đến 3,5% rubidi và đây là nguồn thương mại của nguyên tố này. Một số khoáng vật của kali và kali chloride cũng chứa rubidi với khối lượng đáng kể về mặt thương mại.
Nước biển chứa trung bình 125 µg/L rubidi; con số này thấp hơn rất nhiều so với kali (408 mg/L), nhưng cao hơn lượng caesi trong nước biển (0,3 µg/L). Rubidi là nguyên tố phổ biến thứ 18 trong nước biển.
Do có bán kính ion lớn nên rubidi là một nguyên tố "không tương hợp." Trong quá trình kết tinh phân đoạn mácma, rubidi tập hợp cùng với nguyên tố tương đồng và nặng hơn caesi trong pha lỏng và kết tinh sau cùng. Do vậy, các mỏ rubidi và caesi lớn nhất là các thân quặng trong đới pecmatit được làm giàu qua quá trình này. Do rubidi thay thế vị trí của kali trong kết tinh mácma, quá trình làm giàu ít ảnh hưởng đến trường hợp của caesi. Các thân quặng trong đới pegmatit chứa một lượng khoáng vật caesi ở dạng pollucit hay các khoáng vật lithi như lepidolit, loại này là một sản phẩm phụ cung cấp rubidi.
Hai nguồn rubidi đáng chú ý nằm trong các trầm tích của pollucit tại hồ Bernic, Manitoba, Canada, và rubiclin ((Rb,K)AlSi
3O
8) được tìm thấy ở dạng tạp chất trong pollucit trên đảo Elba, Ý, với hàm lương rubidi đạt 17,5%. Cả hai nguồn này cũng là nguồn cung cấp caesi.
Lịch sử

Rubidi được Robert Bunsen và Gustav Kirchhoff phát hiện năm 1861 trong khoáng vật lepidolit bằng cách sử dụng phương pháp phân tích quang phổ. Do quang phổ phát xạ của nguyên tố cho ra các vạch đỏ tươi, nên tên của nguyên tố được chọn từ rubidus, nghĩa là "đỏ thẫm" trong tiếng Latinh.
Rubidi có mặt với lượng nhỏ trong lepidolit. Kirchhoff và Bunsen đã xử lý 150 kg lepidolit nhưng chỉ chứa 0,24% rubidi monoxide (Rb2O). Cả kali và rubidi đều tạo thành các muối không tan với acid chloroplatinic, nhưng các muối này thể hiện mức độ hòa tan hơi khác nhau trong nước nóng. Vì thế, có thể thu được rubidi hexachloroplatinat (Rb
2PtCl
6) ít tan hơn bằng kết tinh phân đoạn. Sau khi khử hexachloroplatinat với hydro, quá trình này tạo ra 0,51 gram rubidi chloride cho các nghiên cứu tiếp theo. Trong lần đầu cô lập các hợp chất caesi và rubidi quy mô lớn, Kirchhoff và Bunsen dùng 44.000 lít nước khoáng để thu được 7,3 gram caesi chloride và 9,2 gram rubidi chloride. Rubidi là nguyên tố thứ hai sau caesi được phát hiện dùng quang phổ, chỉ một năm sau khi Bunsen và Kirchhoff phát minh ra kính quang phổ .
Hai nhà khoa học đã sử dụng rubidi chloride thu được để ước tính khối lượng nguyên tử của nguyên tố mới là 85,36 (giá trị được công nhận hiện nay là 85,47). Họ đã cố gắng tạo ra rubidi nguyên tố bằng cách điện phân nóng chảy rubidi chloride, nhưng thay vì ra được kim loại thì họ nhận được một chất đồng nhất màu xanh theo đó "nhìn bằng mắt thường hoặc kính hiển vi cũng không thấy dấu vết của kim loại". Họ cho rằng đây là một subchloride (Rb
2Cl); tuy nhiên, sản phẩm này có thể là một hệ keo của kim loại và rubidi chloride. Lần thử thứ hai để tạo ra kim loại rubidi, Bunsen đã khử được rubidi bằng cách nung cháy rubidi tartrat. Mặc dù rubidi được chưng cất có khả năng tự bốc cháy, nhưng họ vẫn xác định được tỷ trọng và điểm nóng chảy của rubidi. Chất lượng của nghiên cứu được thực hiện trọng thập niên 1860 có thể được thẩm định bởi độ chính xác của nó: tỉ trọng được xác định chênh lệch dưới 0,1 g/cm³ và điểm nóng chảy nhỏ hơn 1 °C  theo giá trị được công nhận hiện nay.
Tính phóng xạ nhẹ của rubidi đã được phát hiện vào năm 1908, trước khi lý thuyết về đồng vị được xác lập vào thập niên 1910 và hoạt tính thấp là do chu kỳ bán rã dài trên 1010 năm của rubidi nên việc giải đoán trở nên phức tạp. Quá trình phân rã beta đã được chứng minh của 87
Rb thành đồng vị bền 87
Sr vẫn được thảo luận vào cuối thập niên 1940.
Rubidi có giá trị công nghiệp thấp cho tới thập niên 1920. Kể từ đó, ứng dụng quan trọng nhất của rubidi là trong nghiên cứu và phát triển, chủ yếu là các ứng dụng hóa học và điện tử. Năm 1995, rubidi-87 đã được sử dụng để tạo ra ngưng tụ Bose-Einstein; với những phát hiện này, Eric Allin Cornell, Carl Edwin Wieman và Wolfgang Ketterle đã giành giải Nobel vật lý năm 2001.
Sản xuất

Mặc dù rubidi có nhiều trong vỏ Trái Đất hơn caesi, nhưng do ứng dụng hạn chế và thiếu các quặng giàu rubidi nên việc sản xuất rubidi rất hạn chế, chỉ đạt khoảng 2 đến 4 tấn mỗi năm. Nhiều phương pháp hiện đã được áp dụng để tách rubidi, kali và caesi. Kết tinh phân đoạn phèn rubidi và caesi (Cs,Rb)Al(SO
4)
2·12H2O cần đến 30 bước để thu được phèn rubidi tinh khiết. Hai phương pháp khác đã được đề cập là quy trình clorostannat và quy trình ferrocyanide.
Trong nhiều năm trong khoảng thập niên 1950 đến 1960, một sản phẩm phụ của quá trình khai thác kali – Alkarb – là nguồn rubidi chính. Alkarb chứa 21% rubidi, phần còn lại là kali và một lượng nhỏ caesi. Ngày nay các nhà sản xuất caesi lớn nhất như Tanco Mine, Manitoba, Canada, sản xuất rubidi ở dạng sản phẩm phụ từ pollucit.
Cảnh báo và vai trò sinh học

Rubidi phản ứng mạnh với nước và có thể gây cháy. Để đảm bảo an toàn và độ tinh khiết của nó, rubidi cần được bảo quản trong dầu khoáng khô, trong chân không hay trong môi trường của các khí trơ. Rubidi tạo thành các peroxide khi tiếp xúc với một lượng không khí nhỏ khi khuếch tán vào trong dầu, và do đó việc lưu trữ phải tuân theo các biện pháp phòng ngừa tương tự việc lưu trữ kim loại kali.
Rubidi, như natri và kali, gần như luôn luôn có trạng thái oxy hóa +1. Cơ thể người có xu hướng coi các ion Rb+
 như là các ion kali, và vì thế tích lũy rubidi trong chất điện giải của cơ thể. Các ion rubidi nói chung không độc hại; một người cân nặng 70 kg chứa trung bình khoảng 0,36 g rubidi, và giá trị này tăng lên 50 đến 100 lần không thể hiện các hiệu ứng tiêu cực ở những người tham gia thử nghiệm. Chu kỳ bán rã sinh học của rubidi ở người là 31–46 ngày. Mặc dù có thể thay thế một phần kali bằng rubidi, nhưng những con chuột có hơn 50% hàm lượng kali bị thay thế trong các tế bào thì tử vong.
Rubidi hóa lỏng trên tay người.
Tinh thể rubidi màu bạc so với tinh thể caesi màu vàng
Ô mạng Rb
9O
2
Gustav Kirchhoff (trái) và Robert Bunsen (giữa) phát hiện rubidi bằng quang phổ. (Henry Enfield Roscoe ở bên phải.)
Đồng hồ nguyên tử rubidi tại Đài quan sát Hải quân Hoa Kỳ
Thalassodes digressa

| Thalassodes digressa> Phân loại khoa học |
| --- | --- |
Giới (regnum): Animalia
Ngành (phylum): Arthropoda
Lớp (class): Insecta
Bộ (ordo): Lepidoptera
Họ (familia): Geometridae
Chi (genus): Thalassodes
Loài (species): T. digressa
Danh pháp hai phần
Thalassodes digressa Walker, 1861 
Thalassodes digressa là một loài bướm đêm trong họ Geometridae.
Chú thích

↑  Bisby, F.A.; Roskov, Y.R.; Orrell, T.M.; Nicolson, D.; Paglinawan, L.E.; Bailly, N.; Kirk, P.M.; Bourgoin, T.; Baillargeon, G.; Ouvrard, D. (2011). “Species 2000 & ITIS Catalogue of Life: 2011 Annual Checklist”. Species 2000: Reading, UK. Truy cập ngày 17 tháng 6 năm 2014.
Vũ Đình Cự

| Vũ Đình Cự |
| --- | --- |

Chức vụ
Phó Chủ tịch Quốc hội Việt Nam
Nhiệm kỳ: 20 tháng 9 năm 1997 – 19 tháng 7 năm 2002
Chủ tịch: Nông Đức Mạnh Nguyễn Văn An
Tiền nhiệm: Nguyễn Hà Phan
Kế nhiệm: Nguyễn Đức Kiên
 
Thông tin cá nhân
Sinh: (1936-02-15)15 tháng 2, 1936 Đông Xuân, Đông Hưng, Thái Bình
Mất: 7 tháng 9, 2011(2011-09-07) (75 tuổi)
Vũ Đình Cự (15/2/1936-7/9/2011) là một chính khách, một nhà khoa học, giáo sư, tiến sĩ Vật lý. Ông từng được trao tặng giải thưởng Hồ Chí Minh về khoa học kỹ thuật vào đợt 1 (1996) cho những đóng góp trong nghiên cứu rà phá bom từ trường, ngư lôi. Năm 1997, ông được bầu làm phó Chủ tịch Quốc hội Việt Nam.
Tiểu sử

Ông sinh ngày 15 tháng 2 năm 1936, quê quán Đông Xuân, Đông Hưng, Thái Bình.
Năm 1951, ông học dự bị đại học ở Thanh Hóa, là cán sự vật lý của lớp.
Từ năm 1954 đến năm 1956, ông học Trường Đại học Sư phạm Hà Nội ngành Vật lý khóa đầu tiên ở Hà Nội khi hòa bình vừa lập lại. Giữa năm 1956, tốt nghiệp đại học, cũng là lúc Trường Đại học Bách khoa Hà Nội được thành lập, ông là một trong tám cán bộ vật lý đầu tiên về trường dạy vật lý đại cương và xây dựng tổ chuyên môn vật lý.
Năm 1962, ông được cử sang Liên Xô làm nghiên cứu sinh về Vật lý chất rắn tại Đại học Tổng hợp Quốc gia Moskva mang tên M.V. Lomonosov.
Từ năm 1962 đến 1967, bảo vệ thành công luận án phó tiến sĩ và tiến sĩ.
Từ năm 1967 đến năm 1991, ông lần lượt đảm nhiệm các vị trí Chủ nhiệm Bộ môn Vật lý chất rắn trường Đại học Bách Khoa Hà Nội; Tổ trưởng tổ nghiên cứu phá bom từ trường thủy lôi của Bộ Đại Học và Trung học chuyên nghiệp; Phó viện trưởng Viện Khoa Học Việt Nam; Viện trưởng Viện công nghệ Quốc gia; Phó chủ nhiệm Ủy ban Khoa Học, Công nghệ và Môi trường của Quốc hội; chủ nhiệm chương trình nghiên cứu điện tử của nhà nước; Chủ tịch Hội đồng KH-KT TP Hà Nội.
Năm 1980 ông được công nhận học hàm Giáo sư.
Sự nghiệp chính trị

Tháng 6 năm 1991 ông được bầu vào Ban chấp hành TƯ Đảng (Tại Đại hội Đại biểu toàn quốc lần thứ 7 của Đảng).
Năm 1992 ông là Ủy viên Ủy ban Thường vụ Quốc hội; Chủ nhiệm Ủy ban Khoa học- Công nghệ- Môi trường của Quốc hội; Chủ nhiệm chương trình nghiên cứu điện tử viễn thông của Nhà nước; Ủy viên Đảng Đoàn Quốc hội; Phó chủ tịch hội Việt Mỹ
Năm 1994 ông giữ chức Phó Trưởng ban khoa giáo TƯ
Tháng 6 năm 1996, tại Đại hội Đại biểu lần thứ 8 của Đảng ông được bầu vào Ban chấp hành TƯ Đảng.
Tháng 9 năm 1997, tại kỳ họp thứ nhất QH khóa X, ông được bầu làm Phó chủ tịch Quốc hội; Chủ nhiệm Ủy ban KH-CN và MT của Quốc hội; ông là Đại biểu Quốc hội khoa VII, VIII, IX, X.
Công trình nghiên cứu

1. "Hiệu ứng Hall phẳng" - Đại học Tổng hợp Quốc gia Moskva mang tên M.V. Lomonosov - 1967
2. "Phá hủy thủy lôi và bom từ trường" (GK1) - Đại học Bách Khoa Hà Nội - 1972
3. Sách "Từ học", NXB Khoa học và Kỹ thuật, 1996.
4. Sách "Vật lý chất rắn", NXB Khoa học và Kỹ thuật, 1997.
5. Sách "Vật rắn vô định hình và công nghệ cao", NXB Lao động, 1998
6. Sách "Công nghệ điện tử tin học viễn thông phát triển và xu hướng", NXB Bưu điện, 1999.
7. Sách "Khoa học và công nghệ hướng tới thế kỷ 21 định hướng và chính sách", NXB Chính trị quốc gia, 2000.
8. Sách "Từ điển vật lý và công nghệ cao", NXB Khoa học và Kỹ thuật, 2001.
9. Sách "Lý thuyết chuyển pha loại hai và hiện tượng tới hạn", NXB Bưu điện, 2001.
10. Sách "Cơ sở kỹ thuật nhiệt đới", NXB Văn hóa thông tin, 2003.
11. Sách "Lực lượng sản xuất mới và kinh tế tri thức", NXB Chính trị Quốc gia, 2006.
12. Sách "Công nghệ Nano điều khiển đến từng phân tử nguyên tử", NXB Khoa học và Kỹ thuật, 2004.
13. Sách "Khoa học công nghệ thông tin và điện tử", NXB Khoa học và Kỹ thuật, 2007.
14. Sách "Tổ GK Đại học Bách khoa nghiên cứu và rà phá thủy lôi và bom từ trường", NXB trường Đại học Kách khoa Hà nội, 2011.
Phong tặng

Do có nhiều công lao trong nghiên cứu khoa học và thành tích hoạt động Cách mạng, GS đã được tặng thưởng Giải thưởng Hồ Chí Minh về khoa học và công nghệ (công trình tập thể); Huân chương Lao động hạng Nhất; Huân chương Kháng chiến hạng Nhì; Huân chương Chiến công hạng Nhì, Huân chương Độc lập hạng nhất.
Stereogum

| --- | --- |

Loại hình: Tạp chí âm nhạc trực tuyến
Hình thức: Internet
Chủ sở hữu: Scott Lapatine
Tổng biên tập: Scott Lapatine
Thành lập: 2002; 23 năm trước (2002)
Ngôn ngữ: Tiếng Anh
Số OCLC: 1142733705
Website: www.stereogum.com
Stereogum là một ấn phẩm Internet hàng ngày tập trung vào tin tức, đánh giá, phỏng vấn và bình luận mảng âm nhạc. Trang web được Scott Lapatine lập ra vào tháng 1 năm 2002. Stereogum là một trong những blog MP3 đầu tiên và đã nhận được nhiều giải thưởng cũng như vinh danh, bao gồm Giải PLUG cho Blog âm nhạc của năm, Powergeek 25 của Blender và Trang web âm nhạc xuất sắc nhất của Entertainment Weekly. Trang web này đã được vinh danh Official Honoree bởi Giải Webby ở hạng mục âm nhạc và giành được Giải OMMA cho Trang web xuất sắc ở hạng mục giải trí/âm nhạc. Năm 2011, Stereogum đã giành giải Blog âm nhạc của năm của The Village Voice.