Lithi
Tính chất > Hóa học và hợp chất

Lithi dễ phản ứng với nước nhưng tạo năng lượng ít hơn so với các kim loại kiềm khác. Phản ứng tạo ra khí hydro và lithi hydroxide trong dung dịch. Do phản ứng với nước nên lithi thường được lưu trữ trong bằng cách ngâm trong hydrocarbon, thường là dầu. Mặc dù các kim loại kiềm nặng hơn có thể được trữ trong các chất nặng hơn, như dầu khoáng, lithi thì không đủ nặng để chìm trong các chất lỏng như thế. Trong không khí ẩm, lithi nhanh chóng bị xỉn do tạo thành một lớp lithi hydroxide (LiOH và LiOH·H2O) màu đen phủ bên ngoài, lithi nitride (Li3N) và lithi cacbonat (Li2CO3, đây đều là các sản của phản ứng thứ cấp giữa LiOH và CO2).
Khi đốt bằng ngọn lửa, các hợp chất của lithi tạo ra một màu đỏ thẫm, nhưng khi cháy mạnh nó cho ra màu bạc sáng. Lithi bắt lửa và bốc cháy trong oxy khi tiếp xúc với nước hoặc hơi nước. Lithi là một chất dễ cháy, và nó có thể nổ khi tiếp xúc với không khí và đặc biệt là với nước, mặc dù nó ít xảy ra so với các kim loại kiềm khác. Phản ứng lithi-nước ở nhiệt độ thường thì nhanh nhưng không mãnh liệt, vì hydro được tạo ra sẽ không tự cháy. Giống như tất cả kim loại kiềm, các đám cháy lithi rất khó dập tắt, nó cần các bột chữa cháy phải khô (loại nhóm D). Lithi là kim loại duy nhất phản ứng với nitơ ở nhiệt độ thường.
Lithi có quan hệ chéo với magiê, một nguyên tố có cùng bán kính ion và nguyên tử. Sự tương đồng giữa hai kim loại như tạo thành các hơp chất nitride khi phản ứng với N2, sự hình thành lithi oxide (Li
2O) và peroxide (Li
2O
2) khi cháy trong O2, các muối có tính tan tương tự, và khả năng kém bền nhiệt của các hợp chất cacbonat và nitride của chúng. Kim loại lithi phản ứng với khí hydro ở nhiệt độ cao tạo ra lithi hydride (LiH).
Các hợp chất hai cấu tử khác như halide (LiF, LiCl, LiBr, LiI) và sulfide (Li2S), superoxide (LiO2), carbide (Li2C2). Các hợp chất vô cơ khác cũng tồn tại khi lithi kết hợp với các anion để tạo thành nhiều muối khác nhau như Lithi borat, Lithi amua, Lithi cacbonat, Lithi nitrat, hay bohydride (LiBH4). Lithi nhôm hydride (LiAlH
4) được sử dụng phổ biến làm chất khử trong phản ứng tổng hợp hữu cơ.
Nhiều chất vô cơ của lithi được biết ở dạng liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử cacbon và lithi tạo ra carbanion. Đây là những chất base và ái lực hạt nhân cacbon mạnh. Trong nhiều hợp chất lithi hữu cơ này, các ion lithi có khuynh hướng tập hợp thành các ô mạng có tính tự đối xứng cao, đây là trường hợp khá phổ biến đối với các kim loại kiềm. LiHe, là một chất van der Waals tương tác yếu, đã được phát hiện ở nhiệt độ rất thấp.
Lithi cũng được phát hiện thể hiện từ tính ở dạng khí trong các điều kiện nhất định.
| x t Hợp chất lithi |
| --- | --- |
Hợp chất lithi vô cơ:  LiAlCl4  LiAlH4  LiAlO2  LiBF4  FLiNaK  LiBH4  LiBO2  LiB3O5  Li2B4O7  LiBr  LiCN  Li2CO3  Li2C2  LiCl  LiClO  LiClO3  LiClO4  LiCoO2  Li2CrO4  LiF  LiH  LiHe  LiI  LiIO3  Li2IrO3  Li2MoO4  LiNH2  Li2NH  LiN3  Li3N  LiNO2  LiNO3  LiNbO3  LiOH  LiO2  Li2O  Li2O2  LiPF6  Li2PtO3  Li2Po  Li2RuO3  Li2S  Li2SO3  Li2SO4  Li3H(CO3)2  Li2SiO3  LiTaO3  Li2TiO3 
Hợp chất Lithi hữu cơ:  12-hydroxystearat  Axetat  Aspartat  Citrat  Diisopropylamide  Orotat  Succinat  Stearat  Organolithiums  Propynyllithi  n-Butyllithi  Sec-Butyllithi  Tert-Butyllithi 
Khoáng vật Lithi:  Amblygonite  Elbait  Eucryptite  Jadarite  Lepidolite  Lithiophilite  Petalite  Pezzottaite  Saliotite  Spodumene  Sugilite  Tourmalin  Zabuyelite  Zinnwaldite