stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Cristóbal Mendoza
Sự nghiệp chính trị > 1811 -1812: Tổng thống Venezuela

Trong tháng 3 năm 1811 trong Chiến tranh giành độc lập châu Mỹ Tây Ban Nha, quốc hội lập hiến Venezuela đầu tiên thành lập quyền hành pháp của một bộ ba, trong đó ba người chia sẻ quyền hành pháp và luân chuyển chức vụ tổng thống mỗi tuần. Ở tuổi 39, Mendoza trở thành thành viên của bộ ba lãnh đạo Đệ nhất Cộng hòa Venezuela và được hai người kia nhất trí bầu làm người đầu tiên luân phiên vào ngày 5 tháng 3 năm 1811. Với việc Manuel Moreno de Mendoza làm tổng thống đầu tiên tạm thời khi vắng mặt, Mendoza đến Caracas để bắt đầu phục vụ nhiệm kỳ dài một tuần đầu tiên vào ngày 25 tháng 4 năm 1811. Là một phần của bộ ba, Mendoza bắt đầu cuộc chiến giành độc lập chống lại các bộ phận của Venezuela vẫn còn ủng hộ chế độ quân chủ Tây Ban Nha. Ông cũng là tác giả của Tuyên ngôn Độc lập Venezuela, ban hành ngày 5 tháng 7 năm 1811. Khi còn đương chức, ông đã thành lập một phần của quốc hội lập hiến thiết kế và ban hành Hiến pháp đầu tiên của Cộng hòa Venezuela vào tháng 12 năm 1811. Vào tháng 3 năm 1812, một bộ ba tổng thống thứ hai đã được bổ nhiệm, với Mendoza, Juan Escalona và Baltazar Padron từ chức và Fernando Toro, Francisco Javier Ustáriz và Francisco Espejo nắm quyền.
Sự nghiệp chính trị > 1813 -1820: Thống đốc của Mérida và Caracas

Đệ nhất Cộng hòa sụp đổ sau một cuộc xâm lược của hoàng gia do Đại úy Domingo de Monteverde lãnh đạo năm 1813. Sau đó, Mendoza chuyển đến đảo Grenada. Ông gia nhập sự nghiệp của Chuẩn tướng Simon Bolivar, trở thành trợ lý của Bolivar khi Bolivar đang chuẩn bị chiến đấu với người Tây Ban Nha để giải phóng Venezuela. Bolivar bổ nhiệm Mendoza là thống đốc của Mérida, một thành phố đã tham gia vào sự nghiệp của Bolivar vào tháng 5, với việc Mendoza vào thành phố vào ngày 23 tháng 5 năm 1813. Mendoza cũng trở thành thống đốc của tỉnh Mérida. Trong War to the Death do Bolivar khởi xướng tại Trujillo vào ngày 15 tháng 6 năm 1813, Mendoza đã phục vụ nhiều chức vụ, bao gồm "quản trị chính trị, thuế, luật, lưu trữ và thay đổi phòng cho quân đội, bệnh viện, tuần tra dân sự và giám sát gián điệp."
Bolívar bổ nhiệm thống đốc Mendoza của tỉnh Caracas, với Mendoza tiến vào thành phố Caracas vào ngày 6 tháng 8 năm 1813. Tại Caracas, Mendoza chính thức đề xuất tổ chức Cuộc họp mở được tổ chức vào ngày 14 tháng 10 năm 1813, nơi Bolivar được trao danh hiệu ''Người giải phóng''. Một hội nghị nổi tiếng vào ngày 2 tháng 1 năm 1814 đã phê chuẩn Bolivar là chỉ huy tối cao của Quân đội Giải phóng (Ejército Libertador) đấu tranh giành độc lập khỏi sự cai trị của Tây Ban Nha. Vào tháng 7 năm 1814, các lực lượng của Jose Tomás Bove chinh phục được Caracas. Mendoza và gia đình đã trốn thoát và phải sống lưu vong, và sau khi tham quan một số hòn đảo ở Tây Ấn, chuyển đến Trinidad. Từ năm 1819 đến 1820, khi còn ở Trinidad, Mendoza đã ủng hộ sự nghiệp của Cộng hòa Venezuela bằng cách viết các bài báo dưới bút danh "a patriot" cho tờ Correo del Orinoco. Dưới bút danh đó, ông cũng xuất bản các bài báo về cả các vấn đề chính trị và quốc tế, đặc biệt là lập luận chống lại chế độ quân chủ ở châu Mỹ.
Sự nghiệp chính trị > 1821 -1826: Bộ trưởng Tư pháp và luật sư tư nhân

Sau trận Carabobo bảo đảm sự độc lập của Venezuela vào tháng 6 năm 1821, Mendoza trở về Caracas cùng với gia đình  vào cuối năm 1821. Ông được chỉ định làm Bộ trưởng Tư pháp của Gran Colombia (nay là Venezuela), một chức danh cũng có thể được dịch là chủ tịch của Tòa án Tư pháp Tối cao của bang Venezuela (Corte Superior de Justicia del departamento de Venezuela). Trong vai trò này, Mendoza tiếp tục nghiên cứu luật và lịch sử, đồng thời chỉnh sửa tờ báo El Observador Caraqueño cùng với Francisco Javier Yanes. Mendoza đã từ chức vai trò Bộ trưởng Tư pháp vào năm 1825 và một lần nữa làm luật sư tư nhân. Ông cũng dành riêng cho các dự án dân sự, ví dụ như thúc đẩy việc xây dựng đường cao tốc giữa La Guaira và Caracas như một giải pháp thay thế cho đường sắt, mặc dù dự án đã không thành hiện thực. Mặc dù không phải là ứng cử viên, ông là người được bầu chọn nhiều nhất với tư cách là phó chủ tịch của Bang Venezuela (Vicepresidencia del Departamento de Venezuela) vào năm 1825. Năm 1826, ông và Francisco Javier Yánez đã xuất bản nghiên cứu lớn đầu tiên về Simon Bolivar và cuộc đời của ông, với phiên bản đầu tiên mang tên Collection of documents relating to the public life of the Liberator of Colombia and Peru, Simon Bolivar. Mendoza xuất bản 22 tập tổng thể.
Sự nghiệp chính trị > 1826 -1828: Thị trưởng của Venezuela

Vào tháng 4 năm 1826, theo ý của Phó Tổng thống Gran Colombia Francisco de Paula Santander, Mendoza được bổ nhiệm làm Thị trưởng của Bộ Venezuela (Intereee del Departamento de Venezuela). Thời gian nhậm chức của ông xảy ra trong nhiệm kì của Tổng thống El Cosiata,  một phong trào ly khai được thành lập bởi Jose Antonio Páez, trái ngược với phong trào thống nhất của Simon Bolivar ở Nam Mỹ. Trong khi ở vị trí mới, Mendoza đã cố gắng và thất bại trong việc dập tắt căng thẳng giữa các đảng đối lập ở Venezuela, trong nỗ lực tránh xung đột và nội chiến. Ông cũng thất bại trong việc thuyết phục Caracas không tham gia kế hoạch nổi dậy nhằm giải thể Gran Colombia của Simon Bolivar. Mendoza bị Tướng Jose Antonio Paez đày khỏi Venezuela, và trốn sang đảo Saint Thomas vào ngày 27 tháng 11 năm 1826, cùng với gia đình trở lại Venezuela. Simon Bolivar trở lại Caracas vào cuối năm 1826 và hòa bình được khôi phục trong thành phố vào tháng 1 năm 1827.
Sau khi Bolivar một lần nữa bảo đảm quyền lực ở Caracas và xung đột giữa các phe phái bị hủy bỏ, Bolivar đã mời Mendoza trở về Venezuela. Bolivar bổ nhiệm Thị trưởng Mendoza của Bộ Venezuela, một vai trò mà Medoza giữ cho đến khi từ chức vào giữa năm 1828. Theo nhà tiểu luận Luis Britto Garcia, việc từ chức của Mendoza có khả năng thúc đẩy bởi các biện pháp thuế mới,  Britto viết "Thông báo đơn thuần về các biện pháp thuế nghiêm ngặt đánh vào nỗi sợ hãi trong lòng các công chức như Intunt Cristóbal Mendoza, người đột nhiên từ chức."
Cái chết

Với sức khỏe ốm yếu, vào giữa năm 1828, ông đã từ chức khỏi chức vụ của mình, nghỉ hưu ở ngoại ô thành phố Caracas. Trước khi chết, ông đã viết ý nguyện của mình trong một lá thư gửi Bolívar, nơi ông tuyên bố tài sản của mình là "sự tưởng nhớ đến các cống hiến của tôi cho nền cộng hòa và ký ức về tình bạn trọn đời của chúng tôi".  Cristóbal Mendoza qua đời tại Caracas vào ngày 8 tháng 2 năm 1829.  Tang lễ của Mendoza diễn ra vào ngày 9 tháng 2 năm 1829 tại Nhà thờ San Pablo (nay là Santa Teresa). Ban đầu, anh được chôn cất trong "Brothers of San Pedro" (Góc của Canons). Nhiều năm sau, ông được chôn cất trong Nhà thờ Altagracia (Iglesia de Altagracia). Vào tháng 10 năm 2014, một nhà lập pháp của Hội đồng Lập pháp bang Trujillo đã đề xuất rằng hài cốt của Mendoza sẽ được chuyển đến National Pantheon of Venezuela như một anh hùng dân tộc.
Tưởng nhớ và di sản

Cristóbal Mendoza ủng hộ một liên bang các nước cộng hòa Mỹ Latinh. Ông đã phản đối những nỗ lực ly khai của Jose Antonio Páez, và theo ấn phẩm Entorno Inteligente, mô hình bộ ba tổng thống Mendoza đã khởi xướng vào năm 1811 đã bị Simon Bolivar phê phán một cách cay đắng trong bản tuyên ngôn về chủ nghĩa tự do của ông.
Mendoza là một cố vấn trung thành và đáng tin cậy cho Simon Bolivar, và ông đã thu thập các tài liệu về cuộc sống của Bolivar, xuất bản 20 tập nhỏ các tài liệu từ năm 1824 đến 1828. Bolivar tuyên bố về Mendoza rằng "bạn là người mà tôi ngưỡng mộ nhất trên thế giới này, bởi vì bạn mang và giữ được hình mẫu của đức hạnh và lòng tốt."
Năm 1972, Venezuela ban hành Ngày Luật sư Quốc gia (Día Nacional del Abogado) vào ngày sinh của Mendoza vào ngày 23 tháng 6 để kỷ niệm Mendoza. Kỳ nghỉ được ban hành bởi tổng thống Rafael Caldera Rodriguez theo yêu cầu của Liên đoàn các hiệp hội Venezuela (Federación de Colegios de Abogados de Venezuela).
Đời tư

Mendoza chuyển đến Barinas từ Caracas vào cuối năm 1796, nơi ông kết hôn với Juana Mendez Mendoza Briceño. Ông ta góa vợ ngay sau đó, và vào đầu thế kỷ XIX, anh ta đã tái hôn Maria Regina Montilla ở Pumar, một mối quan hệ của Jose Ignacio of Pumar. Ông đã góa vợ lần thứ hai vào năm 1810. Vào ngày 14 tháng 8 năm 1811, Mendoza kết hôn lần thứ ba với Gertrudis Buroz Tovar. Mendoza đã có 17 đứa trẻ.
Hai người cháu của ông đã di cư đến Cuba dưới sự cai trị của Tây Ban Nha và chiến đấu vì độc lập của hòn đảo trong Chiến tranh Mười năm (1868 -1878) là Cristóbal Mendoza Durán, người từng là nhà báo ở Camagüey, sau đó gia nhập Quân đội Giải phóng và Carlos Manuel de Cespedes đã được bổ nhiệm làm Bộ trưởng Ngoại giao của chính phủ đầu tiên của Cộng hòa Cuba. Anh trai Tomás của ông, người cũng là một nhà báo và là người trong hàng ngũ, người đóng vai trò là trợ lý thư ký của Tướng Manuel de Quesada. Cả Cristóbal và Tomás Mendoza đã cống hiến cuộc sống của họ trên chiến trường Cuba.
Những hậu duệ khác của Cristobal Mendoza bao gồm Eugenio Mendoza, Eduardo Mendoza Goiticoa, Lorenzo Mendoza và Leopoldo López.
Chân dung chính thức của Cristóbal Mendoza của Martín Tovar y Tovar.
Bia tưởng niệm Cristobal Mendoza tại nơi sinh ra Trujillo
Plaza Cristobal Mendoza ở Trujillo, một bức tượng của Mendoza.
Dereköseler, Çaycuma

| Dereköseler |
| --- | --- |
—  Xã  —
 
DereköselerVị trí ở Thổ Nhĩ Kỳ
Quốc gia:  Thổ Nhĩ Kỳ
Tỉnh: Zonguldak
Huyện: Çaycuma
Dân số (2011)
 • Tổng cộng: 1.294 người
Múi giờ: UTC+3
 • Mùa hè (DST): EEST (UTC+3)
Dereköseler là một xã thuộc huyện Çaycuma, tỉnh Zonguldak, Thổ Nhĩ Kỳ. Dân số thời điểm năm 2011 là 1294 người.
Chú thích

↑  “Cities, towns and villages in Zonguldak”. Viện thống kê Thổ Nhĩ Kỳ. Lưu trữ bản gốc ngày 13 tháng 7 năm 2012. Truy cập ngày 5 tháng 9 năm 2012.Quản lý CS1: bot: trạng thái URL ban đầu không rõ (liên kết)
Hóa vô cơ

Các[liên kết hỏng] hợp chất vô cơ cho thấy sự đa dạng phong phú: A: Diborane có tính năng liên kết bất thường
B: Caesium chloride có cấu trúc tinh thể nguyên mẫu

C: Fp 2 là một phức hợp nội tạng D: Silicone sử dụng phạm vi từ cấy ghép vú đến Silly Putty
E: Chất xúc tác của Grubbs đã giành giải thưởng Nobel năm 2005 cho người phát hiện ra nó F: Zeolite tìm thấy sử dụng rộng rãi như sàng phân tử
G: Đồng (II) axetat gây ngạc nhiên cho các nhà lý thuyết với tính nghịch từ của nó
Hóa vô cơ liên quan đến tổng hợp và hành vi của các hợp chất vô cơ và cơ kim. Lĩnh vực này bao gồm tất cả các hợp chất hóa học ngoại trừ vô số các hợp chất hữu cơ (hợp chất dựa trên carbon, thường chứa liên kết CH), là các đối tượng của hóa học hữu cơ. Sự khác biệt giữa hai ngành không phải là tuyệt đối, vì có nhiều sự chồng chéo trong phân ngành hóa học cơ kim. Nó có ứng dụng trong mọi khía cạnh của ngành hóa chất, bao gồm xúc tác, khoa học vật liệu, chất màu, chất hoạt động bề mặt, lớp phủ, thuốc, nhiên liệu và nông nghiệp.
Khái niệm chính

Nhiều hợp chất vô cơ là các hợp chất ion, bao gồm các cation và anion được nối bằng liên kết ion. Ví dụ về muối (là hợp chất ion) là magiê chloride MgCl 2, bao gồm các cation magiê Mg2+ và anion chloride Cl-; hoặc natri oxit Na2O, bao gồm các cation natri Na+ và các anion oxit O2−. Trong bất kỳ loại muối nào, tỷ lệ của các ion sẽ làm các ion dương và âm trung hòa, do đó hợp chất khối là trung hòa về điện. Các ion được mô tả bởi trạng thái oxy hóa của chúng và sự dễ hình thành của chúng có thể được suy ra từ tiềm năng ion hóa (đối với cation) hoặc từ ái lực điện tử (anion) của các nguyên tố gốc.
Các lớp quan trọng của các hợp chất vô cơ là các oxit, cacbonat, sunfat và halide. Nhiều hợp chất vô cơ được đặc trưng bởi các điểm nóng chảy cao. Muối vô cơ thường là chất dẫn kém ở trạng thái rắn. Các tính năng quan trọng khác bao gồm điểm nóng chảy cao của chúng và dễ dàng kết tinh. Trong đó một số muối (ví dụ NaCl) rất hòa tan trong nước, một số khác (ví dụ FeS) thì không.
Phản ứng vô cơ đơn giản nhất là sự dịch chuyển kép khi trộn hai muối, các ion bị tráo đổi mà không thay đổi trạng thái oxy hóa. Trong các phản ứng oxy hóa khử, một chất phản ứng, chất oxy hóa, làm giảm trạng thái oxy hóa của nó và chất phản ứng khác, chất khử, có trạng thái oxy hóa tăng. Kết quả cuối cùng là sự trao đổi điện tử. Trao đổi điện tử cũng có thể xảy ra gián tiếp, ví dụ trong pin, một khái niệm quan trọng trong điện hóa học.
Khi một chất phản ứng có chứa các nguyên tử hydro, một phản ứng có thể xảy ra bằng cách trao đổi các proton trong hóa học axit-base. Trong một định nghĩa chung hơn, bất kỳ phân tử hóa học nào có khả năng liên kết với các cặp electron đều được gọi là axit Lewis; ngược lại, bất kỳ phân tử nào có xu hướng tặng electron đều được gọi là base Lewis. Là một sàng lọc của các tương tác axit-base, lý thuyết HSAB tính đến độ phân cực và kích thước của các ion.
Các hợp chất vô cơ được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng khoáng chất. Đất có thể chứa sắt sulfide dưới dạng pyrite hoặc calci sulfate dưới dạng thạch cao. Các hợp chất vô cơ cũng được tìm thấy đa nhiệm dưới dạng các phân tử sinh học: dưới dạng điện phân (natri chloride), trong dự trữ năng lượng (ATP) hoặc trong xây dựng (xương sống polyphosphate trong DNA).
Hợp chất vô cơ nhân tạo quan trọng đầu tiên là ammoni nitrat để bón cho đất thông qua quy trình Haber. Các hợp chất vô cơ được tổng hợp để sử dụng làm chất xúc tác như vanadi (V) oxit và titan (III) chloride, hoặc làm thuốc thử trong hóa học hữu cơ như nhôm lithi hydride.
Phân ngành hóa học vô cơ là hóa học cơ kim, hóa học cụm và hóa học sinh học vô cơ. Những lĩnh vực này là lĩnh vực nghiên cứu tích cực trong hóa học vô cơ, nhằm vào các chất xúc tác mới, chất siêu dẫn và liệu pháp y học.
Khái niệm chính > Hóa vô cơ công nghiệp

Hóa vô cơ là một lĩnh vực thực tiễn cao của khoa học. Theo truyền thống, quy mô của nền kinh tế của một quốc gia có thể được đánh giá bằng năng suất axit sunfuric của họ. 20 hóa chất vô cơ hàng đầu được sản xuất tại Canada, Trung Quốc, Châu Âu, Ấn Độ, Nhật Bản và Hoa Kỳ (dữ liệu năm 2005): nhôm sunfat, amonia, ammoni nitrat, ammoni sulfat, muội than, clo, axit hydrochloric, hydro, hydro peroxide, axit nitric, nitơ, oxy, axit phosphorric, natri cacbonat, natri clorat, natri hydroxide, natri silicat, natri sunfat, axit sunfuric và titan dioxide.
Sản xuất phân bón là một ứng dụng thực tế khác của hóa học vô cơ công nghiệp.
Hóa học vô cơ mô tả

Hóa học vô cơ mô tả tập trung vào việc phân loại các hợp chất dựa trên tính chất của chúng. Một phần phân loại tập trung vào vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố nặng nhất (nguyên tố có trọng lượng nguyên tử cao nhất) trong hợp chất, một phần bằng cách nhóm các hợp chất bởi sự tương đồng về cấu trúc của chúng.
Phân loại hóa học vô cơ:
Hóa học vô cơ mô tả > Hợp chất phối hợp

Các hợp chất phối trí cổ điển có các kim loại liên kết với " các cặp đơn độc " của các electron nằm trong nhóm nguyên tử chính của các phối tử như H 2 O, NH 3, Cl - và CN -. Trong các hợp chất phối hợp hiện đại, hầu hết các hợp chất hữu cơ và vô cơ có thể được sử dụng làm phối tử. "Kim loại" thường là kim loại từ các nhóm 3-13, cũng như các nguyên tố lanthan và  actini, nhưng từ một góc độ nhất định, tất cả các hợp chất hóa học có thể được mô tả là phức hợp phối hợp.
Cấu trúc lập thể của các phức hợp phối hợp có thể khá phong phú, như được gợi ý bởi sự phân tách của Werner của hai chất đối kháng của [Co((OH)2Co (NH3)4)3] 6+, một minh chứng ban đầu rằng tính chirality không phải là hợp chất hữu cơ. Một chủ đề trong chuyên ngành này là hóa học phối hợp siêu phân tử.
Ví dụ: [Co (EDTA)] -, [Co (NH3)6] 3+, TiCl 4 (THF) 2.
Hóa học vô cơ mô tả > Hợp chất nhóm chính

Những hợp chất này có các yếu tố từ các nhóm I, II, III, IV, V, VI, VII, 0 (không bao gồm hydro) của bảng tuần hoàn. Do khả năng phản ứng thường tương tự nhau, các yếu tố trong nhóm 3 (Sc, Y và La) và nhóm 12 (Zn, Cd và Hg) cũng thường được bao gồm, và đôi khi cả lanthanide và actinide cũng được đưa vào.
Các hợp chất nhóm chính đã được biết đến từ khi bắt đầu hóa học, ví dụ, lưu huỳnh nguyên tố và phosphor trắng chưng cất. Các thí nghiệm về oxy, O2, của Lavoisier và Priestley không chỉ xác định được một loại khí diatomic quan trọng, mà còn mở đường cho việc mô tả các hợp chất và phản ứng theo tỷ lệ cân bằng hóa học. Phát hiện tổng hợp amonia thực tế sử dụng chất xúc tác sắt của Carl Bosch và Fritz Haber vào đầu những năm 1900 đã tác động sâu sắc đến nhân loại, chứng tỏ tầm quan trọng của tổng hợp hóa học vô cơ. Các hợp chất nhóm chính điển hình là SiO2, SnCl4 và N2O. Nhiều hợp chất nhóm chính cũng có thể được phân loại là nhóm organometallic, vì chúng có chứa các nhóm hữu cơ, ví dụ B (CH3)3). Các hợp chất nhóm chính cũng xảy ra trong tự nhiên, ví dụ, phosphat trong DNA và do đó có thể được phân loại là chất sinh học. Ngược lại, các hợp chất hữu cơ thiếu (nhiều) phối tử hydro có thể được phân loại là vô cơ, chẳng hạn như fullerene, buckytubes và oxit carbon nhị phân.
Ví dụ: tetrasulfur tetranitride S4N4, diborane B2H6, silicones, buckminsterfullerene C60.
Hóa học vô cơ mô tả > Các hợp chất kim loại chuyển tiếp

Các hợp chất chứa kim loại từ nhóm 4 đến 11 được coi là hợp chất kim loại chuyển tiếp. Các hợp chất với kim loại từ nhóm 3 hoặc 12 đôi khi cũng được kết hợp vào nhóm này, nhưng cũng thường được phân loại là hợp chất nhóm chính.
Các hợp chất kim loại chuyển tiếp cho thấy một hóa học phối hợp phong phú, thay đổi từ tứ diện cho titan (ví dụ TiCl4) sang mặt phẳng vuông cho một số phức niken đến bát diện cho phức hợp phối của coban. Một loạt các kim loại chuyển tiếp có thể được tìm thấy trong các hợp chất quan trọng về mặt sinh học, chẳng hạn như sắt trong hemoglobin.
Ví dụ: pentacarbonyl sắt, tetrachloride titan, cisplatin.
Hóa học vô cơ mô tả > Hợp chất cơ kim (organometallic)

Thông thường, các hợp chất organometallic được coi là có chứa nhóm M-C-H. Kim loại (M) trong các loài này có thể là nguyên tố nhóm chính hoặc kim loại chuyển tiếp. Về mặt vận hành, định nghĩa của một hợp chất organometallic thoải mái hơn bao gồm cả các phức hợp lipophilic cao như carbonyl kim loại và thậm chí cả các kim loại alkoxit.
Các hợp chất organometallic chủ yếu được coi là một loại đặc biệt vì các phối tử hữu cơ thường nhạy cảm với quá trình thủy phân hoặc oxy hóa, đòi hỏi hóa học organometallic sử dụng các phương pháp chuẩn bị chuyên biệt hơn so với truyền thống trong các phức loại Werner. Phương pháp tổng hợp, đặc biệt là khả năng điều khiển các phức trong dung môi có công suất phối hợp thấp, cho phép khám phá các phối tử rất yếu như hydrocarbon, H2 và N2. Bởi vì các phối tử là hóa dầu trong một số ý nghĩa, lĩnh vực hóa học cơ kim đã được hưởng lợi rất nhiều từ sự liên quan của nó với ngành công nghiệp.
Ví dụ: Cyclopentadienyliron dicarbonyl dimer (C5H5)Fe(CO)2CH3, Ferrocene Fe (C5H5)2, Molybdenum hexacarbonyl Mo(CO)6, Diborane B2H6, Tetrakis (triphenyl)) Pd [P (C6H5)3]4
Phân loại phản ứng hóa học trong hóa vô cơ

Có thể chia các phản ứng hóa học trong hóa vô cơ thành hai loại là phản ứng không có sự thay đổi số oxy hóa và phản ứng có sự thay đổi số oxy hóa.
Phân loại phản ứng hóa học trong hóa vô cơ > Phản ứng không thay đổi số oxy hóa

Phản ứng hóa hợp là phản ứng tạo thành một chất mới từ hai chất khác nhau. Ví dụ: CaO + CO2 → CaCO3
Phản ứng phân hủy là trong đó 1 chất bị phân tích thành 2 hay nhiều chất khác nhau. Ví dụ: CaCO3 → CaO + CO2
Phản ứng thế là phản ứng giữa một kim loại mạnh với một muối của kim loại yếu hơn, trong đó nguyên tử kim loại mạnh này thay thế kim loại yếu.                                          Ví dụ: Fe + CuCl2 →  FeCl2 + Cu
Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện ly là phản ứng giữa các ion dương (cation) với các ion âm (anion) tạo thành các chất kết tủa, chất dễ bay hơi và các chất điện ly yếu. Ví dụ: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
Phản ứng trao đổi bao gồm các phản ứng sau:
Phản ứng trung hòa giữa axit và base. Ví dụ: NaOH + HCl  \longrightarrow  NaCl + H2O
Phản ứng thủy phân là phản ứng của một muối (trong thành phần có gốc axit yếu hay base yếu) với nước trong đó gốc axit yếu kết hợp với ion H+ tạo thành axit yếu này và gốc base yếu kết hợp với ion OH- tạo thành base yếu này.
Phân loại phản ứng hóa học trong hóa vô cơ > Phản ứng có thay đổi số oxy hóa

Phản ứng oxy hóa - khử là phản ứng trong đó có sự trao đổi electron giữa một chất khử (chất cho electron) với một chất oxy hóa (chất nhận electron).
Ví dụ 1:    2H2 + O2 → 2H2O
Ví dụ 2:    Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O + 3NO2
Các nhánh của hóa vô cơ

Các nhánh chính của hóa vô cơ bao gồm:
Khoáng chất như muối, silicát, đá,...
Kim loại và hợp kim như sắt, đồng, nhôm, thép, gang,...
Các hợp chất của các nguyên tố á kim như oxy, nitơ, phosphor, clo,... Ví dụ: nước (H2O), axít sunphuríc (H2SO4),...
Các phức chất của kim loại, ví dụ [NiCl4]2-
Tổng hợp vô cơ
Xúc tác vô cơ
Hóa phóng xạ
Sinh học vô cơ
Cấu trúc của khung ion trong kali oxit, K 2 O
[liên kết hỏng]EDTA chelate một ion Co 3+ phân bố theo hình bát giác trong [Co (EDTA)] -
Tetrasulfur tetranitride, S 4 N 4, là một hợp chất nhóm chính tiếp tục gây tò mò cho các nhà hóa học
Thuốc thử organolithium thường được tìm thấy ở dạng polyme, chẳng hạn như n -butyllithium được hiển thị ở đây
Eclipta transversemaculata

Loài bọ cánh cứngBản mẫu:SHORTDESC:Loài bọ cánh cứng
| Eclipta transversemaculata |
| --- | --- |

Phân loại khoa học 
Vực:: Eukaryota
Giới:: Animalia
Ngành:: Arthropoda
Lớp:: Insecta
Bộ:: Coleoptera
Họ:: Cerambycidae
Chi:: Eclipta
Loài:: E. transversemaculata
Danh pháp hai phần
Eclipta transversemaculata (Penaherrera-Leiva & Tavakilian, 2005)

Eclipta transversemaculata là một loài bọ cánh cứng thuộc họ Xén tóc. Loài này được Penaherrera-Leiva và Tavakilian mô tả năm 2005.
Cyrtinus melzeri

| Cyrtinus melzeri> Phân loại khoa học |
| --- | --- |
Giới (regnum): Animalia
Ngành (phylum): Arthropoda
Lớp (class): Insecta
Bộ (ordo): Coleoptera
Phân bộ (subordo): Polyphaga
Liên họ (superfamilia): Cerambycoidea
Họ (familia): Cerambycidae
Chi (genus): Cyrtinus
Loài (species): C. melzeri
Danh pháp hai phần
Cyrtinus melzeri Martins & Galileo, 2009 
Cyrtinus melzeri là một loài bọ cánh cứng trong họ Cerambycidae.
Chú thích

↑  Bisby, F.A.; Roskov, Y.R.; Orrell, T.M.; Nicolson, D.; Paglinawan, L.E.; Bailly, N.; Kirk, P.M.; Bourgoin, T.; Baillargeon, G.; Ouvrard, D. (2011). “Species 2000 & ITIS Catalogue of Life: 2011 Annual Checklist”. Species 2000: Reading, UK. Truy cập ngày 24 tháng 9 năm 2012.
Phủ Lý

Đối với các định nghĩa khác, xem Phủ Lý (định hướng).
Phủ Lý là thành phố tỉnh lỵ của tỉnh Hà Nam, Việt Nam.
Địa lý > Vị trí địa lý

Thành phố Phủ Lý nằm ở vị trí cửa ngõ phía nam thủ đô Hà Nội, có vị trí địa lý:
Phía đông giáp huyện Bình Lục
Phía tây giáp thị xã Kim Bảng
Phía nam giáp huyện Thanh Liêm
Phía bắc giáp thị xã Duy Tiên.
Thành phố Phủ Lý nằm trên Quốc lộ 1, bên 2 bờ sông Đáy. Phủ Lý cách Thủ đô Hà Nội 60 km về phía Nam, cách thành phố Nam Định 30 km về phía Tây Bắc và cách thành phố Hoa Lư 33 km về phía Bắc và cách thành phố Thái Bình 40 km về phía đông nam. Phủ Lý nằm trên Quốc lộ 1 có tuyến đường sắt Bắc Nam đi qua, là nơi gặp gỡ của ba con sông: Sông Đáy, Sông Châu Giang và Sông Nhuệ tiện lợi về giao thông thủy bộ.
Địa lý > Điều kiện tự nhiên

Phủ Lý nằm ở vùng đồng bằng sông Hồng và ven núi nên địa hình của Thành phố chia làm nhiều khu vực hai bên bờ các con sông, Phủ Lý nằm trong vùng khí hậu cận nhiệt đới ẩm:
Lượng mưa trung bình hàng năm: 1.800 mm - 2000 mm
Nhiệt độ trung bình: 23-24 °C
Số giờ nắng trong năm: 1.300-1.500 giờ
Độ ẩm tương đối trung bình: 85%.