stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Con số đáng yêu
13 trò chơi

1. Đập chết một ruồi bằng báo.
2. Ăn chính con ruồi đã bị giết vừa nảy.
3. Khiến ít nhất 3 đứa trẻ phải khóc.
4. Kiếm tiền (thực chất là ăn cắp) từ một người ăn xin tật nguyền.
5. Ăn phân chó trong một nhà hàng Trung Quốc.
6. Đưa điện thoại cho người bị điên.
7. Trộm điện thoại di động của một nhóm sinh viên kỹ thuật để vượt qua bàn tiếp theo.
8. Đưa ông cụ (bác Chiu) ra khỏi giếng đã chết từ 10 ngày nay và gọi điện cho người thân sắp xếp tang lễ trong vòng 10 phút.
9. Đối phó với bạn gái mới của một con mèo cùng một chiếc ghế có biểu tượng giống như trò chơi đánh vào đầu bạn trai mới của mèo.
10. Chạy trốn khỏi bệnh viện mà không bị cảnh sát bắt.
11. Giúp bà bà lão bằng cách treo dây để phơi quần áo, nhưng thực chất dây là dây thép gay để giết một nhóm băng nhóm đua xe, dây chặt đứt đầu cả băng nhóm.
12. Giết một con bò bằng một thanh kiếm Samurai và ăn nó để lấy chìa khóa để vào cấp độ cuối cùng của trò chơi.
13. Giết chính cha của mình đang bị trói trên ghế.
Điều đặc biệt từ số 11 không cho phép bạn bè can thiệp vào trò chơi. Bằng cách chọn giết một người bạn hay giết con chó của một người bạn, hãy thực hiện 13 yêu cầu với số tiền 100 triệu Bạt Thái.
Muối (hóa học)

Muối CaCO3 hay còn được gọi là đá vôi
Muối kali dichromat với màu đỏ cam đặc trưng của anion dichromat.
Trong hóa học, Muối là một hợp chất hóa học bao gồm một tổ hợp ion của các cation và anion. Muối bao gồm số lượng liên quan của các cation (ion mang điện tích dương) và anion (ion mang điện tích âm) để sản phẩm là trung hòa về điện (không có điện tích thực). Các ion thành phần này có thể là vô cơ, chẳng hạn như chloride (Cl -), hoặc hữu cơ, chẳng hạn như acetat (CH
3CO−
2); và có thể là dạng đơn nguyên tử, chẳng hạn như fluoride (F -) hoặc đa nguyên tử, chẳng hạn như sulfat (SO2−
4).
Khi các muối hòa tan trong nước, chúng được gọi là chất điện ly, và có khả năng dẫn điện, một đặc điểm giống với các muối nóng chảy. Hỗn hợp của nhiều ion khác nhau ở dạng hòa tan trong tế bào chất của tế bào, trong máu, nước tiểu, nhựa cây và nước khoáng — thường không tạo nên muối sau khi nước bốc hơi hết. Tuy nhiên, hàm lượng muối trong chúng được tính theo lượng ion có mặt trong đó.
Phân loại

Các loại muối có thể được phân loại theo nhiều cách khác nhau(được phần theo đa chất). Muối tạo ra ion hydroxide khi hòa tan trong nước được gọi là muối kiềm. Muối tạo ra dung dịch có tính acid là muối acid. Muối trung hòa là những muối không có tính acid và không có tính base. Zwitterin chứa một anion và một trung tâm cation trong cùng một phân tử, nhưng không được coi là muối. Ví dụ về zwitterions bao gồm amino acid, nhiều chất chuyển hóa, peptide và protein.
Tính chất > Màu sắc

Các muối rắn có xu hướng trong suốt chẳng hạn như natri chloride. Trong nhiều trường hợp, độ mờ hoặc độ trong suốt biểu kiến chỉ liên quan đến sự khác biệt về kích thước của các đơn tinh thể riêng lẻ. Vì ánh sáng phản xạ từ ranh giới hạt (ranh giới giữa các tinh thể), các tinh thể lớn hơn có xu hướng trong suốt, trong khi các tập hợp đa tinh thể trông giống như bột trắng.
Muối tồn tại ở nhiều màu sắc khác nhau, phát sinh từ anion hoặc cation. Ví dụ:
natri chromat có màu vàng do ion chromat.
kali dichromat có màu da cam do ion dichromat.
cobalt(II) nitrat có màu đỏ do mang màu của cobalt ngậm 2 nước (dihydrat) ([Co(H2O)6]2+).
đồng(II) sulfat có màu xanh lam vì mang đồng dihydrat mang màu xanh.
thuốc tím có màu tím của anion permanganat.
nickel chloride thường có màu xanh lục của [NiCl2(H 2O)4].
natri chloride, magnesi sulfat ngậm 7 nước (heptahydrat) không màu hoặc trắng vì các cation và anion thành phần không hấp thụ trong phần nhìn thấy của quang phổ..
Một số khoáng chất là muối vì chúng sẽ bị hòa tan trong nước. Tương tự như vậy, các chất màu vô cơ có xu hướng không phải là muối, vì tính không hòa tan là cần thiết cho độ bền. Một số thuốc nhuộm hữu cơ là muối, nhưng chúng hầu như không hòa tan trong nước.
Tính chất > Hương vị

Các loại muối khác nhau có thể tạo ra tất cả năm vị cơ bản, ví dụ, mặn (natri chloride), ngọt (chì diacetat, sẽ gây ngộ độc chì nếu ăn phải), chua (kali bitartrat), đắng (magnesi sulfat), và vị ngọt hoặc mặn (bột ngọt).
Tính chất > Mùi

Muối của acid mạnh và base mạnh ("muối mạnh") không bay hơi và thường không có mùi, trong khi muối của acid yếu hoặc base yếu ("muối yếu") có thể có mùi giống như mùi của acid liên hợp (ví dụ, các acetat của acid acetic (có trong giấm) và cyanide như hydro cyanide (có mùi hạnh nhân) hoặc base liên hợp (ví dụ, muối amoni như amonia) của các ion thành phần. Sự phân hủy một phần hay chậm thường được tăng tốc khi có nước, vì quá trình thủy phân là nửa còn lại của phương trình phản ứng thuận nghịch tạo thành muối yếu.
Tính chất > Tính tan

Nhiều hợp chất ion thể hiện khả năng hòa tan đáng kể trong nước hoặc các dung môi phân cực khác. Không giống như các hợp chất phân tử, các muối phân ly trong dung dịch thành các thành phần anion và cation. Năng lượng mạng tinh thể, lực kết dính giữa các ion này trong chất rắn, quyết định độ hòa tan. Độ hòa tan phụ thuộc vào mức độ tương tác của mỗi ion với dung môi, do đó, các mẫu nhất định trở nên rõ ràng. Ví dụ, muối natri, kali và amoni thường hòa tan trong nước. Các ngoại lệ đáng chú ý bao gồm amoni hexachloroplatinate và kali cobaltinitrit. Hầu hết các nitrat và nhiều sulfat đều tan trong nước. Các trường hợp ngoại lệ bao gồm bari sulfat, calci sulfat (tan ít) và chì (II) sulfat, trong đó sự kết đôi 2 + / 2− dẫn đến năng lượng mạng tinh thể cao. Vì những lý do tương tự, hầu hết các muối carbonat kim loại không tan trong nước. Một số muối carbonat hòa tan là: natri carbonat, kali carbonat và amoni carbonat.
Tính chất > Tính dẫn điện

Muối là chất cách điện đặc trưng. Muối nóng chảy hoặc dung dịch của muối thì dẫn điện. Vì lý do này, muối hóa lỏng (nóng chảy) và dung dịch có chứa muối hòa tan (ví dụ, natri chloride trong nước) được gọi là chất điện ly.
Tính chất > Điểm nóng chảy

Đặc trưng của muối có nhiệt độ nóng chảy cao. Ví dụ, natri chloride nóng chảy ở 801°C. Một số muối có năng lượng mạng tinh thể thấp là chất lỏng ở hoặc gần nhiệt độ phòng. Chúng bao gồm muối nóng chảy, thường là hỗn hợp của muối và chất lỏng ion, thường chứa cation hữu cơ. Những chất lỏng này thể hiện các đặc tính khác thường như dung môi.
Tính chất hóa học > Tác dụng với kim loại

Muối + Kim loại  {\ce {->}} Muối mới + Kim loại Mới
Điều kiện xảy ra phản ứng: Kim loại mạnh hơn đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối
VD:
{\ce {Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 +2Ag v}}
{\ce {Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu v}}
{\ce {2Al + 3FeCl2 -> 2AlCl3 + 3Fe v}}
Tính chất hóa học > Tác dụng với acid

Muối + Acid  {\ce {->}} Muối mới + Acid
Điều kiện xảy ra phản ứng: Sản phẩm tạo thành phải có chất khí hoặc chất kết tủa
VD :
{\ce {BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 v + 2HCl}}
{\ce {H2SO4 + Na2SiO3 -> H2SiO3 v + Na2SO4}}
{\ce {CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 ^ + H2O}}
Tính chất hóa học > Tác dụng với dung dịch base

Muối + Base  {\ce {->}} Muối mới + Base mới
Điều kiện xảy ra phản ứng: Sản phẩm tạo thành phải có chất khí hoặc chất kết tủa
VD :
{\ce {Na2CO3 + Ca(OH)2 -> 2NaOH + CaCO3 v}}
{\ce {2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2 v}}
{\ce {2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2H2O + 2NH3 ^ + CaCl2}}
Tính chất hóa học > Tác dụng với dung dịch muối

Muối + Muối  {\ce {->}} 2 muối mới
Điều kiện xảy ra phản ứng: Sản phẩm tạo thành phải có chất kết tủa.
VD :
{\ce {Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 -> 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4 v}}
{\ce {2AgNO3 + K2Cr2O7 -> Ag2Cr2O7 v + 2KNO3}}
{\ce {Na2S + CuSO4 -> Na2SO4 + CuS v}}
Tính chất hóa học > Phân hủy muối

Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO3 , CaCO3 , NH4NO3 ,…
VD :
{\ce {CaCO3 -> CaO + CO2 ^}}
{\ce {2KClO3 -> 2KCl + 3O2 ^}}
{\ce {NH4NO3 -> N2O ^ + 2H2O}} hay  {\ce {2NH4NO3 -> 2N2 ^ + O2 ^ + 4H2O}}
Danh pháp

Tên của muối bắt đầu bằng tên của cation (ví dụ, natri hoặc amoni), sau đó là tên của anion (ví dụ, chloride hoặc acetat). Các muối thường chỉ được gọi bằng tên của cation (ví dụ, muối natri hoặc muối amoni) hoặc theo tên của anion (ví dụ, muối chloride hoặc muối acetat).
Các cation tạo muối phổ biến bao gồm:
Amoni NH+
4
Calci Ca2+
Sắt Fe2+
 và Fe3+
Magnesi Mg2+
Kali K+
Pyridinium C
5H
5NH+
Amoni bậc bốn NR+
4, R là một nhóm alkyl hoặc một nhóm aryl
Natri Na+
Đồng Cu2+
Các anion tạo muối thông thường (acid mẹ trong ngoặc đơn nếu có) bao gồm:
Acetat CH
3COO−
(acid acetic)
Carbonat CO2−
3 (acid carbonic)
Chloride Cl−
(acid hydrochloric)
Citrat HOC(COO−
)(CH
2COO−
)
2(acid citric)
Cyanide C≡N−
(acid hydrocyanic)
Fluoride F−
(acid hydrofluoride)
Nitrat NO−
3(acid nitric)
Nitrit NO−
2 (acid nitrơ)
Phosphat PO3−
4 (acid phosphoric)
Sulfat SO2−
4 (acid sulfuric)
Các muối có số lượng nguyên tử hydro thay đổi được thay thế bằng các cation so với acid mẹ của chúng có thể được gọi là một base, ba base hoặc ba base, xác định rằng một, hai hoặc ba nguyên tử hydro đã được thay thế; muối đa base dùng để chỉ những muối có nhiều hơn một nguyên tử hydro được thay thế. Những ví dụ bao gồm:
Natri phosphat đơn base (NaH2PO4)
Natri phosphat di base (Na2HPO4)
Natri phosphat (Na3PO4)
Điều chế

Muối được hình thành do phản ứng hóa học giữa:
Một base và một acid, ví dụ:
{\ce {NaOH + HCl -> NaCl + H2O}}
{\ce {NH3 + HNO3 -> NH4NO3}}
Một kim loại và một acid/base, ví dụ:
{\ce {Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ^}}
{\ce {Zn + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2 ^}}
Một kim loại và một phi kim loại, ví dụ:
{\ce {2K + Cl2 -> 2KCl}}
{\ce {Hg + S -> HgS}}
Một base và một anhydride acid, ví dụ :
{\ce {2NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O}}
{\ce {Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O}}
Một acid và một anhydride base, ví dụ :
{\ce {Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O}}
{\ce {3CaO + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 v + 3H2O}}
Trong phản ứng trao đổi hợp muối khi hai muối khác nhau được trộn lẫn trong nước, các ion của chúng tái kết hợp với nhau, và muối mới không hòa tan và kết tủa. Ví dụ:
{\ce {Pb (NO3)2 + Na2SO4 -> PbSO4 v + 2NaNO3}}
{\ce {AgNO3 + KBr -> AgBr v + KNO3}}
Muối mạnh

Muối mạnh hay muối điện li mạnh là muối hóa học được cấu tạo bởi các chất điện li mạnh. Các hợp chất ion này phân ly hoàn toàn trong nước. Chúng thường không mùi và không bay hơi.
Các muối mạnh bắt đầu bằng Na__, K__, NH 4 __, hoặc chúng kết thúc bằng __NO 3, __ClO 4, hoặc __CH 3 COO. Hầu hết các kim loại nhóm 1 và 2 đều tạo thành muối mạnh. Các muối mạnh đặc biệt hữu ích khi tạo các hợp chất dẫn điện vì các ion thành phần của chúng cho phép độ dẫn điện lớn hơn.
Muối yếu

Muối mạnh hay "muối điện li yếu", như tên gọi cho thấy, được cấu tạo từ các chất điện li yếu. Chúng thường dễ bay hơi hơn muối mạnh. Chúng có thể có mùi tương tự như acid hoặc base mà chúng có nguồn gốc. Ví dụ, natri acetat, NaCH 3 COO, có mùi tương tự như acid acetic CH 3 COOH.
BMIM + PF 6 -, một chất lỏng ion
Hình chiếu cạnh của một phần cấu trúc tinh thể của muối truyền điện tích hexametylen TTF / TCNQ.
Chì (II) sulfat (PbSO4)
Arey Ksat

Arey Ksat (tiếng Khmer: អរិយក្សត្រ) là một thành phố (krong) trực thuộc tỉnh Kandal của Campuchia, thành lập tháng 12 năm 2022. Hiện tượng đô thị mở rộng từ Phnom Penh giúp cho khu vực phía bắc này của Kandal được đô thị hóa nhanh chóng những năm gần đây.
Arey Ksat được thành lập trên cơ sở 6 xã của Khsach Kandal và 5 xã của Leva Em. Tỉnh Kandal còn một thành phố nữa là Ta Khmau.
Carex kumaonensis

| Carex kumaonensis> Phân loại khoa học |
| --- | --- |
Giới (regnum): Plantae
(không phân hạng): Angiospermae
(không phân hạng): Monocots
Bộ (ordo): Poales
Họ (familia): Cyperaceae
Chi (genus): Carex
Loài (species): C. kumaonensis
Danh pháp hai phần
Carex kumaonensis Kük., 1909 
Carex kumaonensis là một loài thực vật có hoa trong họ Cói. Loài này được Kük. mô tả khoa học đầu tiên năm 1909.
Chú thích

↑  The Plant List (2010). “Carex kumaonensis”. Truy cập ngày 11 tháng 6 năm 2013.
Carex limprichtiana

| Carex limprichtiana> Phân loại khoa học |
| --- | --- |
Giới (regnum): Plantae
(không phân hạng): Angiospermae
(không phân hạng): Monocots
Bộ (ordo): Poales
Họ (familia): Cyperaceae
Chi (genus): Carex
Loài (species): C. limprichtiana
Danh pháp hai phần
Carex limprichtiana Kük., 1922 
Carex limprichtiana là một loài thực vật có hoa trong họ Cói. Loài này được Kük. mô tả khoa học đầu tiên năm 1922.
Chú thích

↑  The Plant List (2010). “Carex limprichtiana”. Truy cập ngày 11 tháng 6 năm 2013.
Nosivka

| Nosivka Носівка |
| --- | --- |
  Hiệu kỳ Huy hiệu
Nosivka
Quốc gia:  Ukraine
Tỉnh (oblast): Chernihiv
Raion: Đô thị
Dân số (2023)
 • Tổng cộng: 12.543
Múi giờ: EET (UTC+2)
 • Mùa hè (DST): EEST (UTC+3)
Mã bưu điện: 17105 
Trang web: http://www.Nosivka-adm.gov.ua/
Nosivka (tiếng Ukraina: Носівка) là một thành phố của Ukraina. Thành phố này thuộc tỉnh Chernihiv. Thành phố này có diện tích ? km2, dân số theo điều tra dân số năm 2023 là 12543 người.
Trường Công nghệ Thông tin và Truyền thông, Trường Đại học Cần Thơ

| Trường Công nghệ Thông tin và Truyền thông, Trường Đại học Cần Thơ |
| --- | --- |
College of Information and Communication Technology, Can Tho University.
Địa chỉ
Khu II Đại học Cần Thơ, đường 3 tháng 2, phường Xuân Khánh, quận Ninh Kiều, TP. Cần Thơ, Việt Nam
Thông tin
Tên cũ: Khoa Công nghệ Thông tin và Truyền thông, Trường Đại học Cần Thơ
Loại: Trường trực thuộc
Khẩu hiệu: Tư duy, Sáng tạo, Lấy người học làm trung tâm
Thành lập: 1994
Hiệu trưởng: TS Nguyễn Hữu Hòa
Website: cit.ctu.edu.vn

Thông tin khác
Thuộc tổ chức: Trường Đại học Cần Thơ
 
Trường Công nghệ Thông tin và Truyền thông là một đơn vị đào tạo thuộc Trường Đại học Cần Thơ, một trường đại học trọng điểm quốc gia của Việt Nam. Được thành lập vào năm 1994 với tên gọi Khoa Công nghệ Thông tin và Truyền thông trên cơ sở Trung tâm Điện tử - Tin học được thành lập từ năm 1990 và là một trong bảy khoa Công nghệ thông tin đầu tiên tại Việt Nam. Cuối tháng 9 năm 2022, khoa trở thành Trường Công nghệ Thông tin và Truyền thông thuộc Trường Đại học Cần Thơ.
Lịch sử hình thành

Trung tâm Điện tử và Tin học trực thuộc Trường Đại học Cần Thơ được thành lập năm 1990 nhằm đáp ứng yêu cầu giảng dạy tin học cho trường. Đến ngày 23 tháng 8 năm 1994, khoa Công nghệ Thông tin và Truyền thông được thành lập trên cơ sở nâng cấp trung tâm Điện tử và Tin học, trở thành khoa Công nghệ thông tin thứ 2 cả nước (sau khoa Khoa học và Kỹ thuật Máy tính thuộc Trường Đại học Bách khoa, Đại học Quốc gia Thành phố Hồ Chí Minh thành lập năm 1993 và trở thành 1 trong 7 khoa trọng điểm về Công nghệ thông tin của Việt Nam. Năm 2008, chuyển bộ môn Điện tử Viễn thông và bộ môn Tự động hóa về khoa Công nghệ (nay là Trường Bách khoa, Trường Đại học Cần Thơ), tiếp nhận bộ môn Tin học ứng dụng (nay là khoa Truyền thông Đa phương tiện) từ khoa Khoa học Tự nhiên (trường Đại học Cần Thơ) năm 2015 và ổn định cho đến ngày 29 tháng 9 năm 2022, khi khoa trở thành trường Công nghệ Thông tin và Truyền thông thuộc trường Đại học Cần Thơ cùng các khoa trực thuộc nhằm đẩy mạnh việc phân cấp - phân quyền và tự chủ đại học.
Đào tạo

Trường chịu trách nhiệm đào tạo khối ngành công nghệ thông tin và truyền thông đa phương tiện, hợp tác quốc tế, nghiên cứu và chuyển giao công nghệ thông tin cho vùng Đồng bằng Sông Cửu Long và cả nước. Trường có 108 viên chức và người lao động, trong đó có 5 Phó giáo sư, 35 Tiến sỹ, 14 nghiên cứu sinh và 37 Thạc sỹ. Trường đào tạo 1 chương trình Tiến sỹ, 3 chương trình Thạc sỹ và 10 chương trình kỹ sư với hơn 4.900 sinh viên đại học, hơn 200 học viên cao học và nghiên cứu sinh.
Trường có 6 khoa và các đơn vị trực thuộc gồm:
Khoa Công nghệ thông tin
Khoa Truyền thông đa phương tiện
Khoa Khoa học máy tính
Khoa Công nghệ phần mềm
Khoa Hệ thống thông tin
Khoa Mạng máy tính và Truyền thông
Văn phòng trường
Trung tâm Điện tử & Tin học
Phòng kỹ thuật
Không gian sáng chế
Trường có 3 chương trình đào tạo đạt chuẩn AUN-QA (Công nghệ thông tin, Kỹ thuật phần mềm, Mạng máy tính và Truyền thông dữ liệu), hơn 100 công bố khoa học mỗi năm. Sinh viên của trường đạt nhiều thành tích cao trong các cuộc thi Olympic.
Sự công nhận

Bằng khen của Thủ tướng
Huân chương Lao động hạng Ba
Appignano del Tronto

| Appignano del Tronto |
| --- | --- |
—  Comune  —
Comune di Appignano del Tronto
 
Cảnh quan
 

Vị trí của Appignano del Tronto Lỗi Lua trong Mô_đun:Infobox_mapframe tại dòng 86: bad argument #1 to 'sqrt' (number expected, got nil).
Lỗi Lua trong Mô_đun:Location_map tại dòng 583: Không tìm thấy trang định rõ bản đồ định vị. "Mô đun:Location map/data/Italy Marche", "Bản mẫu:Bản đồ định vị Italy Marche", và "Bản mẫu:Location map Italy Marche" đều không tồn tại.Vị trí của Appignano del Tronto tại Ý
Quốc gia: Ý
Vùng: Marche
Tỉnh: Ascoli Piceno (AP)
Thủ phủ: Appignano del Tronto 
Chính quyền
 • Thị trưởng: Sara Moreschini
Diện tích
 • Tổng cộng: 23,19 km2 (8,95 mi2)
Độ cao: 194 m (636 ft)
Dân số (30 tháng 4 năm 2017)
 • Tổng cộng: 1.788
 • Mật độ: 77/km2 (200/mi2)
Tên cư dân: Appignanesi
Múi giờ: CET (UTC+1)
 • Mùa hè (DST): CEST (UTC+2)
Mã bưu chính: 63042
Mã điện thoại: 0736
Trang web: Website chính thức
Appignano del Tronto là một đô thị tại tỉnh Ascoli Piceno ở vùng Marche, Ý.
Cephalopholis hemistiktos

| Cephalopholis hemistiktos |
| --- | --- |

Tình trạng bảo tồn
 Ít quan tâm  (IUCN 3.1)
Phân loại khoa học
Giới (regnum): Animalia
Ngành (phylum): Chordata
Lớp (class): Actinopterygii
Bộ (ordo): Perciformes
Họ (familia): Serranidae
Phân họ (subfamilia): Epinephelinae
Chi (genus): Cephalopholis
Loài (species): C. hemistiktos
Danh pháp hai phần
Cephalopholis hemistiktos (Rüppell, 1830) 
Danh pháp đồng nghĩa
 Serranus hemistiktos Rüppell, 1830 
Cephalopholis hemistiktos là một loài cá biển thuộc chi Cephalopholis trong họ Cá mú. Loài này được mô tả lần đầu tiên vào năm 1830.
Từ nguyên

Từ định danh được ghép bởi hai âm tiết trong tiếng Hy Lạp cổ đại: hēmi (ἡμι; "một nửa") và stiktós (στικτός; "lốm đốm"), hàm ý có lẽ là đề cập đến các chấm màu xanh óng tập trung nhiều ở vùng dưới đầu và thân dưới của loài cá này.
Phạm vi phân bố và môi trường sống

C. hemistiktos có phân bố giới hạn ở vùng biển Tây Bắc Ấn Độ Dương, từ Biển Đỏ dọc theo bán đảo Ả Rập (trừ bờ biển đông nam) ngược lên vịnh Ba Tư ở phía bắc, qua phía đông đến Pakistan, giới hạn phía nam đến đảo Socotra (Yemen).
Kết quả phân tích di truyền cho thấy có sự khác biệt đáng kể trong kiểu gen giữa quần thể C. hemistiktos Biển Đỏ-vịnh Aden so với quần thể vịnh Oman-vịnh Ba Tư. Một rào cản ở biển Ả Rập đã ngăn cản sự phân tán cá bột khiến quần thể C. hemistiktos ở hai khu vực này đã bị cô lập trong hơn 800.000 năm.
Ở đảo Malta, một cá thể được Deidun và cộng sự (2011) xác định là Cephalopholis taeniops dựa vào một đoạn phim, với các đặc điểm nhận dạng là vây ngực có viền vàng ở rìa, chấm xanh chỉ giới hạn ở thân dưới và dưới đầu, và không có vệt xanh dưới mắt. Những đặc điểm này không hoàn toàn khớp với C. taeniops, mà phù hợp với C. hemistiktos. Evans và Schembri (2017) sau đó đã đính chính lại điều này, do đó đây là ghi nhận đầu tiên của C. hemistiktos ở Malta (nhiều khả năng là cá cảnh được thả ra biển).
C. hemistiktos sống trên các rạn san hô ở độ sâu đến ít nhất là 55 m.
Mô tả

Nhìn chung, C. hemistiktos Biển Đỏ-Aden có kích thước nhỏ hơn so với C. hemistiktos Oman-Ba Tư (tổng chiều dài lớn nhất lần lượt là 24 cm và 46 cm).
Thân có màu đỏ hoặc nâu sẫm với nhiều chấm màu xanh óng khắp cơ thể và các vây (tập trung chủ yếu ở thân dưới và dưới đầu, đốm lớn hơn ở ngực). Vây đuôi và phần sau của vây lưng và vây hậu môn sẫm màu hơn thân. Vây ngực có màu vàng tươi ở rìa. Nhiều cá thể có thêm một vùng màu vàng nhạt ở vùng thân sau (ngay dưới vây lưng mềm) hoặc các vạch sọc đậm nhạt xen kẽ ở hai bên thân.
Số gai ở vây lưng: 9; Số tia vây ở vây lưng: 14–15; Số gai ở vây hậu môn: 3; Số tia vây ở vây hậu môn: 8–9; Số tia vây ở vây ngực: 16–19; Số vảy đường bên: 47–52.
Sinh học

Thức ăn của C. hemistiktos gồm những loài cá nhỏ hơn và động vật giáp xác. C. hemistiktos sống một vợ một chồng, và mỗi cặp đôi cùng nhau bảo vệ một lãnh thổ chung rộng khoảng 62 m2.
Thương mại

Ở khu vực Biển Đỏ, C. hemistiktos nhìn chung không phải loài được nhắm mục tiêu thương mại do kích thước nhỏ, ngược lại, ở vịnh Oman và Ba Tư, C. hemistiktos có kích thước lớn hơn và được nhắm mục tiêu trong nghề cá thương mại.
Triều đại Gordian

Triều đại Gordian, đôi khi được gọi là Triều đại Gordianic, vương triều này tồn tại trong thời thời gian ngắn, cai trị Đế chế La Mã từ năm 238 đến năm 244 sau Công nguyên. Vương triều giành được ngai vàng vào năm 238 sau Công nguyên, sau khi Gordianus I và con trai của ông là Gordianus II nổi lên chống lại Hoàng đế Maximinus Thrax và được Viện nguyên lão La Mã tuyên bố là đồng hoàng đế. Gordian II đã bị giết bởi thống đốc xứ Numidia, Capillianus và Gordian I đã tự sát ngay sau đó, chỉ 22 ngày sau khi ông được tuyên bố là hoàng đế. Năm 238, Pupienus và Balbinus, những người không thuộc triều đại Gordian, được tuyên bố là đồng hoàng đế nhưng Viện nguyên lão buộc phải phong Gordianus III làm đồng hoàng đế thứ ba vào năm 238, do yêu cầu của người dân La Mã. Maximinus đã cố gắng xâm lược Ý nhưng ông đã bị giết bởi chính những người lính của mình khi quân đội của ông trở nên thất vọng. Sau đó, Cận vệ của Hoàng đế La Mã giết chết Pupienus và Balbinus, để Gordian III trở thành hoàng đế duy nhất. Gordian III cai trị cho đến năm 244 sau Công nguyên khi ông bị giết sau sự phản bội của Philip người Arab, hoặc bị giết trong trận Misiche; với cái chết của ông, triều đại đã kết thúc và Philip người Ả Rập trở thành hoàng đế.
Matthew Morrison

| Matthew Morrison |
| --- | --- |
Morrison tại một buổi công chiếu của Glee năm 2009
Sinh: Matthew James Morrison 30 tháng 10, 1978 (46 tuổi) Fort Ord, California, Hoa Kỳ
Tên khác: Matt Morrison
Nghề nghiệp: Diễn viên, đạo diễn, nhạc sĩ, ca sĩ
Năm hoạt động: 1999–nay
Matthew James "Matt" Morrison (sinh ngày 30 tháng 10 năm 1978) là một diễn viên, vũ công, nhạc sĩ và ca sĩ người Mỹ. Anh được biết đến nhiều nhất với các vai diễn trong nhiều vở kịch trong và ngoài Broadway, trong đó có vai Link Larkin trong Hairspray, cũng như vai Will Schuester trong sê ri phim truyền hình Glee của Fox với một đề cử Quả cầu vàng. Anh cũng đã nhận được một giải Satellite Award với vai diễn này. Anh đã ký hợp đồng với công ty 222 Records của Adam Levine (nhóm Maroon 5).
Tiểu sử

Matthew được sinh ra ở Fort Ord, California và lớn lên ở Quận Cam. Anh mang dòng máu Scotland. Anh tham gia vào Collaborative Arts Project 21 (CAP21) và học tại Orange County High School of the Arts khi đang sống ở ký túc xá của Los Alamitos High School. Khi còn học trung học, anh biểu diễn trong một vở nhạc kịch cùng với nữ diễn viên Jodie Sweetin. Anh học đại học tại Tisch School of the Arts của trường đại học New York nhưng thôi học sau 2 năm để tham gia vào vở nhạc kịch Footloose do Broadway sản xuất.
Khi mởi chỉ học năm nhất đại học, anh đã trở thành một diễn viên thường xuyên xuất hiện trên sân khấu Broadway.
Đời tư

Matthew đính hôn với nữ diẽn viên Chrishell Stause vào ngày 9 tháng 12 năm 2006. Mối quan hệ của họ kết thúc năm 2007, chưa đầy một năm sau khi đính hôn.
Danh sách đĩa nhạc > Album phòng thu

| Tên album | Chi tiết | Thứ hạng cao nhất> US  | Thứ hạng cao nhất> AUS  | Thứ hạng cao nhất> UK  |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Matthew Morrison |  Ngày phát hành: Ngày 10 tháng 5 năm 2011  Hãng đĩa: Mercury Records  Định dạng: CD, tải về | 24 | 61 | 63 |
Danh sách đĩa nhạc > Đĩa đơn

| Năm | Đĩa đơn | Thứ hạng cao nhất> US AC  | Thứ hạng cao nhất> CAN | Thứ hạng cao nhất> UK  | Album |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 2011 | "Summer Rain" | 16 | 72 | — | Matthew Morrison |  |  |  |  |
| 2011 | "Still Got Tonight" | — | — | 182 | Matthew Morrison |  |  |  |  |
"—" chỉ những ca khúc không lọt vào bảng xếp hạng