stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Liên hoan phim quốc tế Hà Nội lần thứ 5
Chương trình phim không dự thi > Phim Việt Nam > Phim Việt Nam đương đại > Phim dài

100 ngày bên em / 100 Days of Sunshine – Vũ Ngọc Phượng
11 niềm hy vọng / 11 Hopes – Robie Nguyễn
49 ngày 2 / 49 Days 2 – Nhất Trung
798Mười / 798Ten – Dustin Nguyễn
Bạn gái tôi là sếp / She’s the Boss – Trần Hàm
Chàng vợ của em / My Mr. Wife – Charlie Nguyễn
Chờ em đến ngày mai / Until You – Đinh Tuấn Vũ
Có căn nhà nằm nghe nắng mưa / Like an Old House – Mai Thế Hiệp, Trầm Nguyễn Bình Nguyên
Cô Ba Sài Gòn / The Tailor – Trần Bửu Lộc, Nguyễn Lê Phương Khanh
Cô gái đến từ hôm qua / The Girl from Yesterday – Phan Gia Nhật Linh
Đảo của dân ngụ cư / The Way Station  – Hồng Ánh
Dạ cổ hoài lang / Night Drumbeats Cause Longing for Absent Husband – Nguyễn Quang Dũng
Em chưa 18 / Jailbait – Lê Thanh Sơn
Lôi Báo / Be the Hero – Victor Vũ
Ở đây có nắng / Here Comes the Sun – Đỗ Nam
Sắc đẹp ngàn cân / 200 Pounds Beauty – James Ngô
Song lang / The Tap Box – Leon Quang Lê
Tháng năm rực rỡ / Go-Go Sisters – Nguyễn Quang Dũng
Vệ sĩ Sài Gòn / Saigon Bodyguards – Ochiai Ken
Việt Nam thời bao cấp / Vietnam's Subsidy Period (Phim tài liệu) – Trần Tuấn Hiệp
Yêu em bất chấp / My Sassy Girl  – Văn Công Viễn
Yêu đi, đừng sợ! / Kiss & Spell – Stephane Gauger
Chương trình phim không dự thi > Phim Việt Nam > Phim Việt Nam đương đại > Phim ngắn

Nhóm 1:
Bố ơi con ước / Daddy, I wish (23′)
Hồi sinh / Revival (28′)
Dòng chảy không có tận cùng / Endleess Flow of Life (40′)
Cóc con Bitus / The Little Toad (10′)
Nhóm 2:
Nỗi niềm tứ nữ / The Innermost Feelings of the Four (23′)
Khát vọng Hoàng Sa - Trường Sa / Aspiration of Paracel and Spratly Islands (40′)
Hành trình hóa giải / The Journey of Reconciliation (35′)
Cô bé rơm vàng / Little Straw Doll (10′)
Nhóm 3:
Tâm tình của gốm / Sentiment of Pottery (31′)
Truyền thuyết chiếc khăn Piêu / Tale of Pieu Scarf (11′)
Niềm vui làm mật / Making Honey Delight (31′)
Người anh hùng áo vải / Hero Wearing Duffle (30′)
Hải Âu bé bỏng / A Little Seagull (10′)
Chương trình phim không dự thi > Phim chiếu kết thúc

Người đàn bà tuyệt vời / A Fantastic Woman – Sebastián Lelio
Danh sách đề cử và chiến thắng > Chương trình Phim dự thi (Competition)

| Giải Đạo diễn trẻ phim ngắn xuất sắc nhất (Best Young Director of Short Film in competition) | Giải thưởng của Ban giám khảo cho phim ngắn (Jury Award for Short Film in competition) |
| --- | --- |
 Nguyễn Lê Hoàng Việt – Bạn cùng phòng (Roommate) :  Hai đứa trẻ (Two Children) 
Giải thưởng cho phim ngắn xuất sắc nhất (Best Short Film Award): Giải Mạng lưới khuyến khích điện ảnh châu Á (NETPAC's Award)
 Su  Hai đứa trẻ (Two Children)   Gia đình hạnh phúc (Happy Family) :  Nữ sinh A (Student A) 
Giải Diễn viên nam chính xuất sắc nhất (Best Leading Actor Award): Giải Diễn viên nữ chính xuất sắc nhất (Best Leading Actress Award)
 Christian Bables – Tín hiệu trên đỉnh núi (Signal Rock)  Saed Soheili – Buồng tối (The Dark Room)   Dawid Ogrodnik – Đêm yên lặng (Silent Night) :  Phương Anh Đào – Nhắm mắt thấy mùa hè (Summer in Closed Eyes)  Sareh Bayat – Buồng tối (The Dark Room)   Kim Hwan-hee – Nữ sinh A (Student A)   Ren Komai – Danh xưng (The Name) 
Giải Đạo diễn phim dài xuất sắc nhất (Best Director of Feature-Length Film in competition): Giải Bình chọn phim truyện Việt Nam được khán giả yêu thích trong chương trình Phim Việt Nam đương đại (People's Choice Awards for Vietnamese Featured Film in Contemporary Vietnamese Film program)
 Piotr Domalewski – Đêm yên lặng (Silent Night)  Rouhollah Hejazi – Buồng tối (The Dark Room)   Vladimir Todorovic – Dân quê (Pale Folk) :  Chàng vợ của em (My Mr. Wife) 
Giải thưởng của Ban giám khảo cho phim dài (Jury Award for Feature-Length Film in competition): Giải thưởng cho phim dài xuất sắc nhất (Best Feature-Length Film Award)
 Dân quê (Pale Folk) :  Buồng tối (The Dark Room)  Nữ sinh A (Student A)   Đêm yên lặng (Silent Night)   Dân quê (Pale Folk)   Eva
Danh sách đề cử và chiến thắng > Chương trình Trại sáng tác HANIFF (The HANIFF Campus)

| Học viên xuất sắc nhất - lớp đạo diễn & sản xuất (Best Student Director & Producer) | Học viên xuất sắc nhất - lớp diễn viên (Best Student Actor) |
| --- | --- |
 Crisanto Calvento :  Vũ Kim Anh   Công Dương
Danh sách đề cử và chiến thắng > Chương trình Chợ dự án (The Film Project Market)

| Dự án xuất sắc nhất (Best Project) | Giải thưởng của Ban giám khảo (Jury's Award) |
| --- | --- |
 Xu hướng John Denver (John Denver Trending)  Trời sáng rồi, ta ngủ đi thôi (Good Morning, and Good Night!)   Bánh mỳ của Bình (Binh’s Banh mi)   99 kiếp cùng em (99 lives with you)   Những chú cá ở Thiên đường (Little fishes in Paradise) :  Trời sáng rồi, ta ngủ đi thôi (Good Morning, and Good Night!)
Chú thích và tham khảo

↑  “Họp báo công bố Liên hoan phim Quốc tế Hà Nội lần thứ V năm 2018”.
↑  “147 phim tham dự Liên hoan phim quốc tế Hà Nội”.
↑  “Nhiều điểm mới từ Liên hoan Phim quốc tế Hà Nội lần thứ V”.
↑  “Họp báo Khai mạc Liên hoan phim Quốc tế Hà Nội 2018”. bvhttdl.gov.vn. Truy cập ngày 26 tháng 10 năm 2018.
↑  “Liên hoan phim Quốc tế Hà Nội lần thứ V - 2018: Điểm hẹn điện ảnh của Hà Nội”. nhandan. Truy cập ngày 28 tháng 10 năm 2018.
↑  “Công bố 11 giám khảo của LHP quốc tế Hà Nội 2018”.
↑  “11 đối thủ của Nhắm mắt thấy mùa hè tại HANIFF 2018”. tuoitre.vn. Truy cập ngày 27 tháng 10 năm 2018.
↑  “Liên hoan Phim quốc tế Hà Nội lần V – HANIFF 2018”. hanoigrapevine. Truy cập ngày 23 tháng 10 năm 2018.
↑  “Lịch chiếu phim Liên hoan phim Quốc tế Hà Nội từ 27-31/10”. thethaovanhoa.vn. Truy cập ngày 26 tháng 10 năm 2018.
↑  “Liên hoan phim quốc tế Hà Nội lần 5: Hội tụ tác phẩm điện ảnh đặc sắc”. nld. Truy cập ngày 27 tháng 10 năm 2018.
↑  “Nhiều tuyệt phẩm điện ảnh thế giới chiếu miễn phí ở Haniff 2018”. vnExpress. Truy cập ngày 26 tháng 10 năm 2018.
↑  “Bế mạc Liên hoan phim quốc tế Hà Nội 2018: Phim Iran lên ngôi”.
↑  Lễ Bế mạc Liên hoan phim quốc tế Hà Nội lần thứ V - 31/10/2018. VTV. 31 tháng 10 năm 2018.
↑  “Bế mạc Trại sáng tác trẻ và Chợ dự án Haniff 2018”.
↑  “Trao giải thưởng cho các Dự án phim tại LHP quốc tế Hà Nội 2018”.
| x t sLiên hoan phim quốc tế Hà Nội |
| --- | --- |
 Bộ Văn hóa, Thể thao và Du lịch (Cục Điện ảnh)  Ủy ban nhân dân Thành phố Hà Nội (Sở Văn hóa - Thể thao thành phố Hà Nội) 
Năm:  2010  2012  2014  2016  2018  2020  2022  2024 
Giải thưởng:  Phim dài xuất sắc nhất  Giải thưởng của Ban giám khảo cho phim dài  Đạo diễn phim dài xuất sắc nhất  Phim ngắn xuất sắc nhất  Giải thưởng của Ban giám khảo cho phim ngắn  Đạo diễn trẻ phim ngắn xuất sắc nhất  Diễn viên nam chính xuất sắc nhất  Diễn viên nữ chính xuất sắc nhất  Giải Mạng lưới khuyến khích điện ảnh Châu Á (NETPAC)
Oxy

Oxy (tiếng Anh: oxygen /ˈɒksɪdʒən/; bắt nguồn từ từ tiếng Pháp oxygène [ɔsiʒɛn]), hay dưỡng khí, là một nguyên tố hóa học có ký hiệu O và số hiệu nguyên tử 8. Nó là một thành viên của nhóm chalcogen trong bảng tuần hoàn, một phi kim phản ứng mạnh và là một chất oxy hóa dễ tạo oxide với hầu hết các nguyên tố cũng như với các hợp chất khác. Sau hydro và heli, oxy là nguyên tố phong phú thứ ba trong vũ trụ tính theo khối lượng.
Oxy là nguyên tố phi kim hoạt động rất mạnh. Nó có thể tạo thành hợp chất oxide với hầu hết các nguyên tố khác. Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn hai nguyên tử oxy kết hợp với nhau tạo thành phân tử oxy không màu, không mùi, không vị có công thức là O
2. Khí oxy hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC, màu xanh nhạt. Oxy phân tử (O2, thường được gọi là oxy tự do) trên Trái Đất là không ổn định về mặt nhiệt động lực học. Sự xuất hiện trong thời kỳ đầu tiên của nó trên Trái Đất là do các hoạt động quang hợp của vi khuẩn kỵ khí (vi khuẩn cổ và vi khuẩn). Sự phổ biến của nó từ sau đó đến ngày nay là do hoạt động quang hợp của tảo biển. Oxy là nguyên tố phổ biến xếp hàng thứ 3 trong vũ trụ theo khối lượng sau hydro và heli và là nguyên tố phổ biến nhất theo khối lượng trong vỏ Trái Đất, chiếm gần một nửa vỏ Trái đất ở dạng oxide. Khí oxy chiếm 20,9% về thể tích trong không khí.
Oxy phân tử cung cấp năng lượng được giải phóng trong quá trình đốt cháy  và hô hấp tế bào hiếu khí, và nhiều lớp phân tử hữu cơ chính trong cơ thể sống chứa các nguyên tử oxy, chẳng hạn như protein, acid nucleic, carbohydrate và chất béo, cũng như thành phần chính vô cơ hợp chất của vỏ, răng và xương động vật. Phần lớn khối lượng của các sinh vật sống là oxy như một thành phần của nước, thành phần chính của các dạng sống. Oxy liên tục được bổ sung trong bầu khí quyển của Trái đất bằng quá trình quang hợp, sử dụng năng lượng của ánh sáng mặt trời để tạo ra oxy từ nước và carbon dioxide. Oxy quá phản ứng hóa học để vẫn là một phần tử tự do trong không khí mà không được bổ sung liên tục bởi hoạt động quang hợp của các sinh vật sống. Một dạng khác (dạng allotrope) của oxy, ozon (O
3) hấp thụ mạnh mẽ bức xạ tia cực tím UVB và tầng ozon ở độ cao giúp bảo vệ sinh quyển khỏi bức xạ cực tím. Tuy nhiên, ozon hiện diện trên bề mặt là sản phẩm phụ của khói và do đó là chất ô nhiễm.
Oxy được Michael Sendivogius phân lập trước năm 1604, nhưng người ta thường tin rằng nguyên tố này được phát hiện độc lập bởi Carl Wilhelm Scheele, ở Uppsala, vào năm 1773 hoặc sớm hơn, và Joseph Priestley ở Wiltshire, vào năm 1774. Người ta thường ưu tiên cho Priestley vì tác phẩm của ông được xuất bản trước. Tuy nhiên, Priestley gọi oxy là "không khí khử khoáng chất" và không công nhận nó là một nguyên tố hóa học. Tên gọi oxy được đặt ra vào năm 1777 bởi Antoine Lavoisier, người đầu tiên công nhận oxy như một nguyên tố hóa học và mô tả chính xác vai trò của nó trong quá trình cháy.
Các ứng dụng phổ biến của oxy bao gồm sản xuất thép, nhựa và hàng dệt, hàn và cắt thép và các kim loại khác, đẩy tên lửa, liệu pháp oxy và các hệ thống hỗ trợ sự sống trong máy bay, tàu ngầm, tàu vũ trụ và lặn dưới nước.
Lịch sử > Các thí nghiệm ban đầu

Một trong những thí nghiệm đầu tiên được biết về mối quan hệ giữa đốt cháy và không khí đã được thực hiện vào thế kỷ thứ 2 TCN. Tác giả người Hy Lạp về cơ học, Philo của Byzantium. Trong tác phẩm Pneumatica của mình, Philo đã quan sát thấy rằng việc đảo một ống nghiệm qua một ngọn nến đang cháy và bao quanh cổ của ống bằng nước dẫn đến một số nước dâng lên. Philo phỏng đoán không chính xác rằng các phần của không khí trong ống đã được chuyển thành nguyên tố cổ điển lửa và do đó có thể thoát ra qua các lỗ của ống thủy tinh. Nhiều thế kỷ sau Leonardo da Vinci đã phát triển dựa trên công trình của Philo bằng cách quan sát rằng một phần không khí được tiêu thụ trong quá trình đốt cháy và hô hấp.
Vào cuối thế kỷ 17, Robert Boyle đã chứng minh rằng không khí là cần thiết cho quá trình đốt cháy. Nhà hóa học người Anh John Mayow (1641-1679) đã tinh chỉnh công trình này bằng cách chỉ ra rằng lửa chỉ cần một phần không khí mà ông gọi là Spiritus nitroaereus. Trong một thí nghiệm, ông đã phát hiện ra rằng việc đặt một con chuột hoặc một ngọn nến sáng trong một hộp kín trên mặt nước đã khiến nước dâng lên và thay thế một phần mười bốn thể tích không khí trước khi dập tắt lửa. Từ đó, ông phỏng đoán rằng oxygen được tiêu thụ trong cả hai quá trình hô hấp và đốt cháy.
Mayow quan sát thấy antimon sẽ tăng trọng lượng khi được đun nóng và suy ra rằng nitroaereus phải kết hợp với nó. Ông cũng cho rằng phổi tách nitroaereus khỏi không khí và truyền nó vào máu và nhiệt trong động vật và chuyển động cơ bắp là do phản ứng của nitroaereus với một số chất trong cơ thể. Các ghi chép về những suy xét này và các thí nghiệm và ý tưởng khác đã được xuất bản năm 1668 trong tác phẩm Tractatus của ông trong phần "Hô hấp".
Lịch sử > Lý thuyết phlogiston

Robert Hooke, Ole Borch, Mikhail Lomonosov và Pierre Bayen đều tạo ra oxy trong các thí nghiệm vào thế kỷ 17 và 18 nhưng không ai trong số họ công nhận nó là một nguyên tố hóa học. Điều này có thể một phần là do sự phổ biến của học thuyết về đốt cháy và ăn mòn được gọi là lý thuyết phlogiston, khi đó là lời giải thích được ưa chuộng của các quá trình trên.
Được nhà giả kim người Đức JJ Becher thành lập vào năm 1667, và được nhà hóa học Georg Ernst Stahl sửa đổi vào năm 1731, lý thuyết phlogiston tuyên bố rằng tất cả các vật liệu dễ cháy được làm từ hai phần. Một phần, được gọi là phlogiston, đã bị loại bỏ khi chất chứa nó bị đốt cháy, trong khi phần không bị loại bỏ được cho là dạng thật của nó, với tên khác là calx.
Các vật liệu dễ cháy mà để lại ít cặn, như gỗ hoặc than, được cho là được làm chủ yếu từ phlogiston; các chất không cháy mà có thể bị ăn mòn, như sắt, được cho là chứa rất ít phlogiston. Không khí không đóng một vai trò trong lý thuyết phlogiston, cũng không có bất kỳ thí nghiệm định lượng ban đầu nào được thực hiện để kiểm tra ý tưởng; thay vào đó, nó dựa trên các quan sát về những gì xảy ra khi một thứ gì đó cháy, rằng hầu hết các vật thể thông thường dường như trở nên nhẹ hơn và dường như mất đi thứ gì đó trong quá trình cháy.
Lịch sử > Khám phá

Nhà giả kim, nhà triết học và bác sĩ người Ba Lan Michael Sendivogius (Michał Sędziwój) trong tác phẩm của mình De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et Manuali experientia depromti (1604) đã mô tả một chất có trong không khí.), và chất này giống hệt với oxy. Sendivogius, trong các thí nghiệm được thực hiện từ năm 1598 đến 1604, đã nhận ra một cách đúng đắn rằng chất này tương đương với sản phẩm phụ dạng khí được giải phóng do sự phân hủy nhiệt của kali nitrat. Theo quan điểm của Bugaj, sự cô lập oxy và sự liên kết thích hợp của chất này với phần không khí cần thiết cho sự sống, tạo ra đủ bằng chứng cho việc Sendivogius đã phát hiện ra oxy. Tuy nhiên, phát hiện này của Sendivogius thường bị các thế hệ các nhà khoa học và nhà hóa học từ chối.
Người ta cũng thường cho rằng oxy được phát hiện lần đầu tiên bởi dược sĩ Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele. Ông đã tạo ra khí oxy bằng cách đun nóng oxide thủy ngân (HgO) và các nitrat khác nhau vào năm 1771–2. Scheele gọi khí là "không khí lửa" vì khi đó nó là tác nhân duy nhất được biết đến để hỗ trợ quá trình đốt cháy. Ông đã viết một tường thuật về khám phá này trong một bản thảo có tựa đề Luận về không khí và lửa, mà ông đã gửi cho nhà xuất bản của mình vào năm 1775. Tài liệu đó được xuất bản năm 1777.
Cùng lúc đó, vào ngày 1 tháng 8 năm 1774, một thí nghiệm do giáo sĩ người Anh Joseph Priestley tiến hành đã tập trung ánh sáng mặt trời vào oxide thủy ngân chứa trong một ống thủy tinh, nó giải phóng một loại khí mà ông đặt tên là "không khí khử chất độc". Ông lưu ý rằng nến cháy sáng hơn trong khí và một con chuột hoạt động nhiều hơn và sống lâu hơn khi hít thở nó. Sau khi tự mình hít thở khí, Priestley viết: "Cảm giác của nó đối với phổi của tôi không khác nhiều so với không khí thông thường, nhưng tôi tưởng tượng rằng vú của tôi cảm thấy nhẹ và dễ dàng một cách kỳ lạ trong một thời gian sau đó."  Priestley công bố những phát hiện của mình vào năm 1775 trong một bài báo có tiêu đề "Ghi chép về những khám phá sâu hơn trong không khí", nằm trong tập thứ hai của cuốn sách của ông có tựa đề Thí nghiệm và quan sát về các loại không khí khác nhau. Vì ông đã công bố những phát hiện của mình trước, nên Priestley thường được ưu tiên trong việc xác định ai khám phá ra oxy.
Nhà hóa học người Pháp Antoine Laurent Lavoisier sau đó tuyên bố đã phát hiện ra chất mới một cách độc lập. Priestley đến thăm Lavoisier vào tháng 10 năm 1774 và nói với anh ta về thí nghiệm của mình và cách anh ta giải phóng khí mới. Scheele cũng đã gửi một bức thư cho Lavoisier vào ngày 30 tháng 9 năm 1774, trong đó mô tả việc ông đã khám phá ra chất trước đây chưa từng được biết đến, nhưng Lavoisier không bao giờ thừa nhận đã nhận nó. (Một bản sao của bức thư được tìm thấy trong đồ đạc của Scheele sau khi ông qua đời.)
Lịch sử > Đóng góp của Lavoisier

Lavoisier đã tiến hành các thí nghiệm định lượng đầy đủ đầu tiên về quá trình oxy hóa và đưa ra lời giải thích chính xác đầu tiên về cách thức hoạt động của quá trình đốt cháy. Ông đã sử dụng những thí nghiệm này và những thí nghiệm tương tự, tất cả đều bắt đầu vào năm 1774, để làm mất uy tín của thuyết phlogiston và để chứng minh rằng chất được phát hiện bởi Priestley và Scheele là một nguyên tố hóa học.
Trong một thí nghiệm, Lavoisier đã quan sát thấy rằng không có sự gia tăng tổng thể về trọng lượng khi thiếc và không khí được đốt nóng trong một thùng kín. Ông lưu ý rằng không khí tràn vào khi ông mở thùng chứa, điều này cho thấy một phần không khí bị mắc kẹt đã được tiêu thụ. Ông cũng lưu ý rằng khối lượng thiếc đã tăng lên và sự gia tăng đó cũng giống như trọng lượng của không khí lao vào. Điều này và các thí nghiệm khác về quá trình đốt cháy đã được ông ghi lại trong cuốn sách Sur la combustion en général, được xuất bản năm 1777. Trong công trình đó, ông đã chứng minh rằng không khí là hỗn hợp của hai chất khí; 'không khí quan trọng', cần thiết cho quá trình đốt cháy và hô hấp, và azote (Gk. ἄζωτον "vô hồn"), cũng không hỗ trợ. Azote sau đó trở thành nitơ trong tiếng Anh, mặc dù nó vẫn giữ tên trước đó trong tiếng Pháp và một số ngôn ngữ châu Âu khác.
Lavoisier đổi tên 'không khí quan trọng' thành oxygène vào năm 1777 từ gốc Hy Lạp ὀξύς (oxys) (acid, theo nghĩa đen là "sắc", từ mùi vị của acid) và -γενής (-genēs) (người sản xuất, nghĩa đen là người sinh ra), bởi vì ông ấy đã nhầm tưởng rằng oxy là thành phần của tất cả các acid. Các nhà hóa học (chẳng hạn như Sir Humphry Davy vào năm 1812) cuối cùng xác định rằng Lavoisier đã sai trong vấn đề này (hydro tạo cơ sở cho hóa học acid), nhưng khi đó cái tên này đã quá nổi tiếng.
Oxygen đã đi vào ngôn ngữ tiếng Anh bất chấp sự phản đối của các nhà khoa học Anh và thực tế là Priestley người Anh đã đầu tiên cô lập chất khí này và viết về nó. Điều này một phần là do một bài thơ ca ngợi khí có tựa đề "Oxygen" trong cuốn sách nổi tiếng The Botanic Garden (1791) của Erasmus Darwin, ông nội của Charles Darwin.
Lịch sử > Lịch sử sau này

Giả thuyết nguyên tử ban đầu của John Dalton cho rằng tất cả các nguyên tố đều là nguyên tố cấu tạo và các nguyên tử trong các hợp chất thông thường sẽ có tỷ lệ nguyên tử đơn giản nhất so với nhau. Ví dụ, Dalton giả định rằng công thức của nước là HO, dẫn đến kết luận rằng khối lượng nguyên tử của oxy gấp 8 lần khối lượng của hydro, thay vì giá trị hiện đại là khoảng 16. Năm 1805, Joseph Louis Gay-Lussac và Alexander von Humboldt đã chỉ ra rằng nước được tạo thành từ hai thể tích hydro và một thể tích oxy; và đến năm 1811 Amedeo Avogadro đã đưa ra cách giải thích chính xác về thành phần của nước, dựa trên cái mà ngày nay gọi là định luật Avogadro và các phân tử nguyên tố gồm hai nguyên tử trong các khí đó.
Vào cuối thế kỷ 19, các nhà khoa học nhận ra rằng không khí có thể được hóa lỏng và các thành phần của nó được cô lập bằng cách nén và làm mát nó. Sử dụng phương pháp phân tầng, nhà hóa học và vật lý người Thụy Sĩ Raoul Pierre Pictet đã làm bay hơi lưu huỳnh dioxide lỏng để hóa lỏng carbon dioxide, sau đó được làm bay hơi để làm lạnh khí oxy đủ để hóa lỏng nó. Ông đã gửi một bức điện vào ngày 22 tháng 12 năm 1877 cho Viện Hàn lâm Khoa học Pháp ở Paris thông báo về phát hiện của ông về oxy lỏng. Chỉ hai ngày sau, nhà vật lý người Pháp Louis Paul Cailletet đã công bố phương pháp hóa lỏng oxy phân tử của riêng mình. Chỉ một vài giọt chất lỏng được tạo ra trong mỗi trường hợp và không thể tiến hành phân tích có ý nghĩa. Oxy được hóa lỏng ở trạng thái ổn định lần đầu tiên vào ngày 29 tháng 3 năm 1883 bởi các nhà khoa học Ba Lan từ Đại học Jagiellonian, Zygmunt Wróblewski và Karol Olszewski.
Năm 1891, nhà hóa học người Scotland James Dewar đã có thể sản xuất đủ oxy lỏng cho nghiên cứu. Quy trình sản xuất oxy lỏng đầu tiên có tính khả thi về mặt thương mại được phát triển độc lập vào năm 1895 bởi kỹ sư người Đức Carl von Linde và kỹ sư người Anh William Hampson. Cả hai người đều hạ nhiệt độ của không khí cho đến khi nó hóa lỏng và sau đó chưng cất các khí thành phần bằng cách đun sôi từng chất một và thu giữ chúng riêng biệt. Sau đó, vào năm 1901, hàn oxyacetylene lần đầu tiên được chứng minh bằng cách đốt cháy hỗn hợp acetylene và O
2 nén. Phương pháp hàn và cắt kim loại này sau đó trở nên phổ biến.
Năm 1923, nhà khoa học người Mỹ Robert H. Goddard trở thành người đầu tiên phát triển động cơ tên lửa đốt nhiên liệu lỏng; động cơ sử dụng xăng để làm nhiên liệu và oxy lỏng làm chất oxy hóa. Goddard đã bay thành công một tên lửa nhỏ chạy bằng nhiên liệu lỏng 56 m ở 97 km/h vào ngày 16 tháng 3 năm 1926 tại Auburn, Massachusetts, Hoa Kỳ.
Trong các phòng thí nghiệm hàn lâm, oxy có thể được điều chế bằng cách đun nóng kali chlorat trộn với một tỷ lệ nhỏ mangan đioxide.
Mức độ oxy trong khí quyển đang có xu hướng giảm nhẹ trên toàn cầu, có thể do quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch.
Đặc điểm > Các dạng thù hình

Dạng thù hình chung của nguyên tố oxy trên Trái đất được gọi là dioxygen, O
2, phần chính của oxy trong khí quyển của Trái đất. O2 có độ dài liên kết là 121 pm và năng lượng liên kết là 498 kJ / mol, nhỏ hơn năng lượng của các liên kết đôi hoặc các cặp liên kết đơn khác trong sinh quyển và gây ra phản ứng tỏa nhiệt của O2 với bất kỳ phân tử hữu cơ nào. Do hàm lượng năng lượng của nó, O2 được sử dụng bởi các dạng sống phức tạp, chẳng hạn như động vật, trong hô hấp tế bào. Các khía cạnh khác của O
2 được đề cập trong phần còn lại của bài viết này.
Trioxygen (O
3) thường được gọi là ozon và là một dạng phản ứng rất mạnh của oxy gây tổn hại đến mô phổi. Ozon được tạo ra trong tầng khí quyển trên khi O
2 kết hợp với oxy nguyên tử được tạo ra bởi sự phân tách của O
2 bằng bức xạ tia cực tím (UV). Do ozon hấp thụ mạnh trong vùng UV của quang phổ, nên tầng ozon của tầng trên khí quyển có chức năng như một lá chắn bức xạ bảo vệ hành tinh. Gần bề mặt Trái đất, nó là một chất ô nhiễm được hình thành như một sản phẩm phụ của khí thải ô tô. Ở độ cao quỹ đạo trái đất thấp, lượng oxy nguyên tử đủ để gây ra sự ăn mòn tàu vũ trụ.
Các dạng phân tử oxozon O
4) được phát hiện vào năm 2001, và được cho là tồn tại ở một trong sáu pha của oxy rắn. Năm 2006, nó đã được chứng minh rằng giai đoạn này, được tạo ra bằng cách điều áp O
2 đến 20 GPa, trên thực tế là một khối tứ diện O
8. Cụm này có khả năng trở thành một chất oxy hóa mạnh hơn nhiều so với O
2 hoặc O
3 và do đó có thể được sử dụng trong nhiên liệu tên lửa. Một pha kim loại được phát hiện vào năm 1990 khi oxy rắn chịu áp suất trên 96 GPa  và năm 1998 nó được chứng minh rằng ở nhiệt độ rất thấp, pha này trở thành siêu dẫn.
Đặc điểm > Tính chất vật lý

Xem thêm: Oxy lỏng và Oxy rắn
Oxy hòa tan trong nước nhiều hơn so với nitơ; nước chứa khoảng một phân tử O
2 cho mỗi 2 phân tử N
2, so với tỉ số trong không khí là 1:4. Độ hòa tan của oxy trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ, và ở 0 °C thì lượng hòa tan tăng gấp đôi (14,6 mg·L−1) so với ở 20 °C (7,6 mg·L−1). Ở nhiệt động không khí 25 °C và 1 atm, nước ngọt chứa khoảng 6,04 mililit (mL) oxy trong một lít, trong khi đó, nước biển chứa khoảng 4,95 mL/L. Ở 5 °C, độ hòa tan tăng đến 9,0 mL/L (tăng 50% so với ở 25 °C) trong nước ngọt và 7,2 mL/L (tăng hơn 45%) đối với nước biển.
Oxy ngưng tụ ở 90,20 K (−182.95 °C, −297.31 °F), và đóng băng ở 54,36 K (−218.79 °C, −361.82 °F). Cả hai dạng lỏng và rắn O
2 là những chất trong suốt với màu xanh da trời nhạt do gây ra bởi sự hấp thụ ánh sáng đỏ (ngược lại với màu xanh da trời là do sự tán xạ Rayleigh của ánh sáng xanh). O
2 tinh khiết cao thường được chưng cất phân đoạn từ không khí lỏng; Oxy lỏng cũng có thể được sản xuất từ sự ngưng tụ không khí bằng cách sử dụng chất làm lạnh là nitơ lỏng.
Oxy là một chất dễ phản ứng và phải được cất giữ cách xa các vật liệu dễ cháy.
Quang phổ của oxy phân tử có liên quan đến các quá trình cực quang và phát sáng trong khí quyển. Sự hấp thụ trong dải liên tục Herzberg và dải Schumann – Runge trong tia cực tím tạo ra oxy nguyên tử quan trọng trong hóa học của tầng giữa khí quyển. Oxy phân tử đơn ở trạng thái bị kích thích chịu trách nhiệm cho sự phát quang hóa học màu đỏ trong dung dịch.