stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Nitơ
Ứng dụng > Khí nitơ

Nitơ dạng khí được sản xuất nhanh chóng bằng cách cho nitơ lỏng (xem dưới đây) ấm lên và bay hơi. Nó có nhiều ứng dụng, bao gồm cả việc phục vụ như là sự thay thế trơ hơn cho không khí khi mà sự oxy hóa là không mong muốn.
để bảo quản tính tươi của thực phẩm đóng gói hay dạng rời (bằng việc làm chậm sự ôi thiu và các dạng tổn thất khác gây ra bởi sự oxy hóa),
trên đỉnh của chất nổ lỏng để đảm bảo an toàn
Nó cũng được sử dụng trong:
sản xuất các linh kiện điện tử như transistor, diode, và mạch tích hợp (IC).
sản xuất thép không gỉ,
bơm lốp ô tô và máy bay do tính trơ và sự thiếu các tính chất ẩm, oxy hóa của nó, ngược lại với không khí (mặc dù điều này là không quan trọng và cần thiết đối với ô tô thông thường)
Ngược lại với một số ý kiến, nitơ thẩm thấu qua lốp cao su không chậm hơn không khí. Không khí là hỗn hợp chủ yếu chứa nitơ và oxy (trong dạng N2 và O2), và các phân tử nitơ là nhỏ hơn. Trong các điều kiện tương đương thì các phân tử nhỏ hơn sẽ thẩm thấu qua các vật liệu xốp nhanh hơn.
Một ví dụ khác về tính đa dụng của nó là việc sử dụng nó (như là một chất thay thế được ưa chuộng cho dioxide cacbon) để tạo áp lực cho các thùng chứa một số loại bia, cụ thể là bia đen có độ cồn cao và bia ale của Anh và Scotland, do nó tạo ra ít bọt hơn, điều này làm cho bia nhuyễn và nặng hơn. Một ví dụ khác về việc nạp khí nitơ cho bia ở dạng lon hay chai là bia tươi Guinness.
Ứng dụng > Nitơ lỏng

Bài chi tiết: Nitơ lỏng
Nitơ lỏng được sản xuất theo quy mô công nghiệp với một lượng lớn bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng và nó thường được nói đến theo công thức giả LN2. Nó là một tác nhân làm lạnh (cực lạnh), có thể làm cứng ngay lập tức các mô sống khi tiếp xúc với nó. Khi được cách ly thích hợp khỏi nhiệt của môi trường xung quanh thì nó phục vụ như là chất cô đặc và nguồn vận chuyển của nitơ dạng khí mà không cần nén. Ngoài ra, khả năng của nó trong việc duy trì nhiệt độ một cách siêu phàm, do nó bay hơi ở 77 K (-196°C hay -320°F) làm cho nó cực kỳ hữu ích trong nhiều ứng dụng khác nhau, chẳng hạn trong vai trò của một chất làm lạnh chu trình mở, bao gồm:
làm lạnh để vận chuyển thực phẩm
bảo quản các bộ phận thân thể cũng như các tế bào tinh trùng và trứng, các mẫu và chế phẩm sinh học.
trong nghiên cứu các tác nhân làm lạnh
để minh họa trong giáo dục
trong da liễu học để loại bỏ các tổn thương da ác tính xấu xí hay tiềm năng gây ung thư, ví dụ các mụn cóc, các vết chai sần trên da v.v.
nguồn làm mát để tăng tốc CPU, GPU, hay các dạng phần cứng khác.
Nitơ là một trong các loại khí công nghiệp và có ứng dụng rộng rãi, là khí trơ, không màu, không mùi, không độc hại, không gây cháy nổ.
Nitơ lỏng có trọng lượng riêng là 0,807g/ml và có hằng số điện môi là 1,4. Số nguyên tử của nó là 7.
Nitơ chiếm 78% trong bầu khí quyển, nitơ lỏng được nén lại bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí => thu được nitơ long và oxi lỏng => Các khí nitơ lỏng sẽ được đưa vào thùng chứa và đưa vào sử dụng trong công nghiệp
Các khí nitơ này được đưa vào công nghiệp sẽ có hệ thống giàn hóa hơi biến khí Nitơ lỏng này trở lại thành khí Nitơ thông thường
Sau khi qua giàn hóa hơi nitơ được hóa hơi sẽ đưa qua các van áp để phân chia vào công nghiệp
Nitơ lỏng được ứng dụng trong hằng trăm lĩnh vực kể không bao giờ hết cả, từ lĩnh vực thực phẩm đến lĩnh vực dệt nhuộm và còn rất nhiều lĩnh vực khác.
Lịch sử

Nitơ (tiếng Latinh: nitrum, tiếng Hy Lạp: Nitron có nghĩa là "sinh ra sôđa", "nguồn gốc", "tạo thành") về hình thức được coi là được Daniel Rutherford phát hiện năm 1772, ông gọi nó là không khí độc hại hay không khí cố định. Có điều này là do một phần của không khí không hỗ trợ sự cháy đã được các nhà hóa học biết đến vào cuối thế kỷ XVIII. Nitơ cũng được Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish và Joseph Priestley nghiên cứu vào cùng khoảng thời gian đó, là những người nói đến nó như là không khí đã cháy hay không khí phlogiston. Khí nitơ là trơ đến mức Antoine Lavoisier coi nó như là azote vào năm 1789, có nghĩa là không có sự sống; thuật ngữ này đã trở thành tên gọi trong tiếng Pháp để chỉ "nitơ" và sau đó đã lan rộng sang nhiều thứ tiếng khác. Năm 1790, Jean Antoine Chaptal đặt ra tên gọi nitrogen để chỉ nitơ.
Các hợp chất của nitơ đã được biết tới từ thời Trung cổ. Các nhà giả kim thuật đã biết acid nitric (HNO3) như là aqua fortis (tức nước khắc đồng). Hỗn hợp của acid nitric và acid clohiđríc (HCl) được biết đến dưới tên gọi aqua regia (tức nước cường toan), do nó có khả năng hòa tan cả vàng. Các ứng dụng sớm nhất trong công nghiệp và nông nghiệp của các hợp chất nitơ sử dụng nó trong dạng xanpet (có thể là nitrat natri (NaNO3) hay nitrat kali (KNO3)), chủ yếu làm thuốc súng và sau đó là làm phân bón, và muộn hơn nữa là để làm hóa chất bổ sung. Năm 1910, Lord Rayleigh đã phát hiện rằng việc phóng điện trong khí nitơ tạo ra "nitơ hoạt động", là một thù hình được xem là đơn nguyên tử. "đám mây xoáy có ánh sáng vàng rực rỡ" được tạo ra bởi bộ máy của ông phản ứng với thủy ngân để tạo ra chất nổ thủy ngân nitride.
Sự phổ biến

Nitơ là thành phần lớn nhất của khí quyển Trái Đất (78,084% theo thể tích hay 75,5% theo trọng lượng). Henry Cavendish là người đã xác định tương đối chính xác thành phần "khí cháy" (oxy, khoảng 21%) của không khí vào cuối thế kỷ XVIII. Hơn một thế kỷ sau, người ta xác định phần còn lại ("không cháy") của không khí chủ yếu là nitơ.
Nitơ được sản xuất cho các mục đích công nghiệp nhờ chưng cất phân đoạn không khí lỏng hay bằng các biện pháp cơ học khác đối với không khí ở dạng khí (màng thẩm thấu nghịch áp suất hay PSA (viết tắt của từ tiếng Anh: Pressure Swing Adsorption).
Các hợp chất chứa nitơ cũng được quan sát là có trong vũ trụ. Nitơ N14 được tạo ra như là một phần của phản ứng tổng hợp hạt nhân trong các ngôi sao. Phân tử nitơ và các hợp chất nitơ đã được các nhà thiên văn học phát hiện trong môi trường liên sao bằng cách sử dụng Far Ultraviolet Spectroscopic Explorer. Nitơ là thành phần lớn của các chất thải động vật (ví dụ phân), thông thường trong dạng urê, acid uric, và các hợp chất của các sản phẩm chứa nitơ này.
Nitơ ở dạng phân tử đã được biết là có trong khí quyển của Titan, và cũng đã được David Knauth và các cộng sự phát hiện là tồn tại trong không gian liên sao nhờ sử dụng FUSE.
Các hợp chất chính của nitơ

Hydride chính của nitơ là amonia (NH3) mặc dù hiđrazin (N2H4) cũng được biết đến rất nhiều. Amonia là một chất có tính base nhiều hơn nước, và trong dung dịch thì nó tạo ra các cation amôni (NH4+). Amonia lỏng trên thực tế là một chất có tính tạo các ion kép (amôni và amit (NH2-); cả hai loại muối amit và nitride (N3-) đều được biết đến, nhưng đều bị phân hủy trong nước. Các hợp chất của amonia bị thay thế đơn và kép được gọi là các amin. Các chuỗi lớn, vòng và cấu trúc khác của hydride nitơ cũng được biết đến nhưng trên thực tế không ổn định.
Các lớp anion khác của nitơ là azua (N3-), chúng là tuyến tính và đồng electron với dioxide cacbon. Các phân tử khác có cấu trúc tương tự là đinitơ mônoxide (N2O), hay khí gây cười. Đây là một trong các dạng oxide của nitơ, nổi bật nhất trong số các oxide là nitơ mônoxide (NO) và nitơ dioxide (NO2), cả hai oxide này đều chứa các điện tử không bắt cặp. Oxide sau thể hiện một số xu hướng với sự nhị trùng hóa và là thành phần chính trong các loại khói.
Các oxide tiêu chuẩn hơn là đinitơ trioxide (N2O3) và đinitơ pentoxide (N2O5), trên thực tế là tương đối không ổn định và là các chất nổ. Các acid tương ứng là acid nitrơ (HNO2) và acid nitric (HNO3), với các muối tương ứng được gọi là nitrit và nitrat. Acid nitric là một trong ít các acid mạnh hơn hydroni.
Điều chế

Trong công nghiệp, nitơ được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Sau khi đã loại bỏ CO2 và hơi nước, không khí được hóa lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ thấp. Nâng dần nhiệt độ không khí lỏng đến -196 độ C thì nitơ sôi và tách khỏi được oxy vì oxy có nhiệt độ sôi cao hơn (-183 độ C). Khí nitơ được vần chuyển trong các bình thép, nén dưới áp suất 150 atm.
Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế một lượng nhỏ nitơ tinh khiết bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Có thể thay muối amoni nitrit kém bền bằng dung dịch bão hòa của muối natri nitrit và amoni chloride
NH4Cl + NaNO2 →  N2 + NaCl + 2H2O
Vai trò sinh học

Nitơ là thành phần quan trọng của các amino acid và acid nucleic, điều này làm cho nitơ trở thành thiết yếu đối với sự sống. Nitơ nguyên tố trong khí quyển không thể được động và thực vật sử dụng trực tiếp mà phải qua quá trình khử trùng hoặc cố định. Giáng thủy thường chứa một lượng đáng kể amonia và nitrat, được cho là sản phẩm cố định nitơ bởi các tia sét và các hiện tượng điện khác trong khí quyển. Điều này được Liebig đưa ra đầu tiên vào năm 1827 và sau đó được xác nhận. Tuy nhiên, do amonia được ưu tiên giữa lại bởi tác cây rừng tương đối so với nitrat khí quyển, hầu hết nitơ được cố định đến được bề mặt đất bên dưới cây ở dạng nitrat. Nitrat trong đất được rễ cây ưu tiên hấp thụ so với ammoniac trong đất. Các cây họ Đậu như đậu tương, có thể hấp thụ nitơ trực tiếp từ không khí do rễ của chúng có các nốt sần chứa các vi khuẩn cố định đạm để chuyển hóa nitơ thành amonia. Các cây họ Đậu sau đó sẽ chuyển hóa amonia thành các ion oxide nitơ và các amino acid để tạo ra các protein. Vi khuẩn đặc biệt (như Rhizobium trifolium) sở hữu các enzym nitrogenase có khả năng cố định nitơ trong khí quyển thành các chất hữu ích cho các sinh vật bậc cao hơn. Quá trình này đòi hỏi một lượng năng lượng lớn và các điều kiện thiếu oxy. Các vi khuẩn như thế có thể sống tự do trong đất (như Azotobacter) nhưng thường tồn tại ở dạng cộng sinh trong các nốt sần của rễ câu họ Đậu (như clover, Trifolium, hay đậu nành, Glycine max). Vi khuẩn cố định nitơ cũng cộng sinh với nhiều loài thực vật không liên quan như Alnus, địa y, Casuarina, Myrica, Marchantiophyta, và Gunnera.
Phòng ngừa

Các chất phân bón chứa nitrat bị rửa trôi là nguồn ô nhiễm chính nước ngầm và các con sông. Các hợp chất chứa xyanua (-CN) tạo ra các muối cực độc hại và gây ra cái chết của nhiều động vật.
Hợp chất hóa học của nitơ

Nitơ có 8 số oxy hóa lần lượt là -3; -2; -1; +1; + 2; +3; +4 và +5. Ở điều kiện bình thường mặc dù độ âm điện của nitơ lớn hơn photpho nhưng lại hoạt động hóa học yếu hơn photpho do đơn chất nitơ có liên kết ba với năng lượng liên kết lớn.
Oxide của nitơ

Hầu hết các oxide của nitơ đều là các oxide trung tính như NO, N2O nhưng cũng có một số oxide là oxide acid như N2O3, N2O5, NO2.
Oxide của nitơ > Nitơ monoxide và Nitơ đioxide

Ở nhiệt độ khoảng 3000oC hay các tia hồ quang điện, nitơ tác dụng với khí oxi trong không khí tạo ra nitơ monoxide (NO).
{\ce {N2 + O2 <=>[t^o] 2 NO}} với  \Delta H=+180\,\mathrm {kJ}
Trong tự nhiên khí NO được tạo thành khi có cơn giông. Khí NO không màu dễ dàng phản ứng với oxi trong không khí ở điều kiện thường tạo thành khí nitơ đioxide (NO2) có màu đỏ nâu.
{\ce {2NO + O2 -> 2NO2}}
NO2 dễ dàng bị đime hóa thành N2O4 (điniơ tetraoxide, không màu) ở nhiệt độ thấp. Theo nguyên lí Le Chatelier, phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch tạo thành NO2 khi tăng nhiệt độ.
{\ce {2NO2 <=> N2O4}}
NO2 là oxide acid hỗn hợp khi tác dụng với nước cho ra hỗn hợp acid.
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Ngay lập tức HNO2 sẽ phân hủy.
3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O
NO, NO2 là chất oxy hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh khác như SO2, H2S.
SO2 + NO2 → SO3 + NO
2NO + 2H2S → 2S + N2 + H2O
NO2 có thể điều chế bằng cách cho lưu huỳnh, cacbon tác dụng với acid nitric đặc, nóng.
4HNO3 + C → CO2 + 4NO2 + 2H2O
6HNO3 + S → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Cho khí amonia tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao có mặt xúc tác
4NH3 + 5O2  {\ce {->[t^o, xt]}} 4NO + 6H2O
Oxide của nitơ > Nitrơ oxide và đinitơ pentoxide

N2O là khí không màu, mùi dễ chịu, vị hơi ngọt. N2O không tác dụng với oxi. Ở 500oC bị nhiệt phân hủy thành N2 và O2. N2O có thể điều chế bằng cách cho NO cháy trong SO2 hoặc nhiệt phân muối amoni nitrat.
2NO + SO2 → SO3 + N2O
NH4NO3 → N2O + 2H2O
N2O5 (Đinitơ pentoxide) là một oxide khi tan vào nước tạo ra acid nitric. N2O5 có thể điều chế bằng cách cho NO2 phản ứng với ozon O3
2NO2 + O3 → N2O5 + O2
Hydride

Có hai hydride của nitơ là NH3 (amoniac) và N2H4 (hiđrazin), cả hai đều có mùi khai nhưng hiđrazin nguy hiểm hơn.
Hydride > Hidrazin

Hidrazin là nhiên liệu dùng trong tên lửa ,nấu ăn, lò phản ứng,... do các phản ứng tỏa nhiệt dưới đây
3N2H4 → 4NH3 + N2
N2H4 → N2 + H2
Tuy nhiên cũng có phản ứng là thu nhiệt
4NH3 + N2H4 → 3N2 + 8H2
Hydrazin được điều chế bằng cách cho amonia tác dụng với hydro peroxide (oxy già)
2NH3 + H2O2 → N2H4 + 2H2O
Hoặc cũng có thể cho phân urê tác dụng với dung dịch natri hipoclorit và xút
(NH2)2CO + NaClO + 2NaOH → N2H4 + H2O + N2CO3 + NaCl
Hydride > Amonia

Ống phóng nitơ (quang phổ)
Cấu trúc của phân tử khí nitơ, N2
Cấu trúc của [Ru(NH3)5(N2)]2+
Nitơ hóa lỏng.
Nitơ đioxide ở nhiệt độ càng thấp càng bị mất màu do tạo thành điniơ tetraoxide N2O4 (không màu).
Dung dịch hydrazin lỏng
Bộ đồng

Trumpet là một loại kèn đồng trong bộ đồng ở dàn nhạc.
Trong âm nhạc, bộ đồng là tập hợp các loại nhạc cụ tạo ra âm thanh nhờ rung động của không khí trong hệ thống ống cộng hưởng hình ống với hơi thổi của người; ống cộng hưởng có thể thẳng hoặc uốn cong, hình trụ hay hình nón dài, kết thúc bằng miệng loe như chuông, thường chế tạo từ vật liệu chủ yếu là đồng. Trong tiếng Pháp loại này gọi chung là instruments à cuivres; trong tiếng Anh, loại này gọi chung là brass instrument đều có nghĩa chung là nhạc cụ bằng đồng. Ở Việt Nam thường quen gọi chung là kèn đồng.   Tuy nhiên, trong bộ đồng có nhiều họ, có họ lại có loại kèn chế tạo từ vật liệu không phải là đồng, mà là hợp kim hoặc phi kim loại (như gỗ, gốm). Do đó, hầu hết các nhà nhạc cụ học (Organologist) cho rằng thuật ngữ "nhạc cụ bằng đồng" nên được định nghĩa theo cách tạo ra âm thanh phát ra giống như tiếng kèn đồng, chứ không phải bởi  nhạc cụ có thực sự được làm bằng đồng hay không.
Tổng quan > Đặc điểm và hiệu quả trong âm nhạc

Bộ nhạc cụ này tuy phong phú, gồm nhiều họ khác nhau, nhưng có đặc điểm chung cơ bản là nhờ hơi thổi của người mà có thể phát ra âm thanh có cường độ rất lớn, vang xa. Do đó, tất cả các nhạc cụ trong bộ này được xếp vào loại nhạc cụ hơi, cùng với bộ gỗ.
Tuy vậy, khác hẳn với tiếng của kèn gỗ, tiếng kèn đồng phát ra thường to, cho cảm giác mạnh mẽ, thôi thúc, trang trọng. Vì thế nhiều loại kèn đồng dùng trong các tác phẩm âm nhạc có phối hợp của dàn nhạc giao hưởng để mô tả những thế lực hoặc sự kiện to lớn, hùng vĩ  trong xã hội và trong tự nhiên.
Những nhạc phẩm mô tả chiến tranh rất thường sử dụng bộ đồng. Nhạc phẩm lừng danh của P. I. Tchaikovsky là Ouverture 1812 mô tả chiến thắng của Nga trước cuộc xâm lược của Napôlêông dùng bộ đồng ở nhiều đoạn khác nhau trong toàn bộ diễn biến. Nhiều phiên bản video biểu diễn nhạc phẩm này trên Youtube đã có hơn 50 triệu lượt người truy cập.
Một kiệt tác âm nhạc khác sử dụng bộ đồng rất có hiệu quả là nhạc phẩm lừng danh Bôlêro của  M. Ravel. Nhạc phẩm này đã kết hợp bộ đồng với bộ gõ, kết thúc bằng hợp âm nghịch đã tạo ra cảm giác một sự kiện dữ dội, dần dần và chậm chạp, "lừ lừ" từ xa đến mà không có gì ngăn cản nổi.
Nhạc phẩm Trắcđát của V. Monti vốn là một điệu vũ dân gian, nhưng được Paul Mauriat hòa âm, phối khí cho dàn nhạc, phần mở đầu bằng trumpet nghe thúc dục, phần kết thúc sử dụng dàn kèn đồng biểu diễn biến tấu đã tạo ra cảm giác bi hùng của những cô gái tiễn biệt người thương. Nhạc phẩm này công diễn từ năm 1998, hiện trên Youtube có phiên bản được hơn 3,2 triệu lượt người truy cập.
Với hiệu quả như vậy, các đội quân nhạc trên thế giới cũng như ở Việt Nam chủ yếu là dàn nhạc kèn đồng. Đội quân nhạc thường sử dụng trong các lễ nghi Nhà nước, hòa tấu khúc quân hành trong các cuộc diễu binh.
Tổng quan > Các loại kèn đồng thường gặp

Các loại kèn đồng phổ biến ở dàn nhạc giao hưởng (từ thế kỉ XIX)
Trumpet đời cổ xưa, ống dài, loa to, không van.
Kèn Flugelhorn giống như trumpet, nhưng thường dùng trong Jazz.
Kèn săn Pháp (kèn cor)
Kèn tuba
Kèn đồng bảy ống
Một loại kèn đồng địa phương
Kèn saxhorn.
Kèn Trombone.
Kèn Trumpet
Nội hàm

Trong âm nhạc học, bộ đồng có hai nội dung khác nhau về mức độ (nghĩa rộng và nghĩa hẹp):
Theo nghĩa rộng: Bộ đồng là tập hợp bất kỳ các nhạc cụ hơi nào cấu tạo từ một ống kim loại hình trụ hoặc hình nón dài, thường kết thúc bằng miệng chuông loe, tạo ra âm bằng sự rung động khí cộng hưởng trong ống do người chơi thổi vào. Theo nghĩa này, bộ đồng không phải là nhạc cụ bắt buộc phải làm bằng đồng, mà là nhạc cụ hơi phát ra thanh âm của kèn đồng.
Theo nghĩa hẹp: Bộ đồng là tập hợp các kèn đồng trong dàn nhạc giao hưởng. Theo nghĩa này, bộ đồng là nghịch nghĩa với bộ gỗ và chỉ gồm 4 họ (familia / family) là: trumpet (trôngpet), French horn (kèn săn Pháp), trombone (trôngbôn) và tuba.
Âm thanh của trumpet.
Calothamnus graniticus

| Calothamnus graniticus |
| --- | --- |

Phân loại khoa học
Giới (regnum): Plantae
(không phân hạng): Angiospermae
(không phân hạng): Eudicots
Bộ (ordo): Myrtales
Họ (familia): Myrtaceae
Chi (genus): Calothamnus
Loài (species): C. graniticus
Danh pháp hai phần
Calothamnus graniticus Hawkeswood 
Calothamnus graniticus là một loài thực vật có hoa trong Họ Đào kim nương. Loài này được Hawkeswood mô tả khoa học đầu tiên năm 1984.
Chú thích

↑  “Calothamnus graniticus”. Australian Plant Name Index (APNI), IBIS database. Centre for Plant Biodiversity Research, Australian Government, Canberra. Truy cập ngày 1 tháng 4 năm 2010.[liên kết hỏng]
↑  The Plant List (2010). “Calothamnus graniticus”. Truy cập ngày 7 tháng 6 năm 2013.
Nhơn Bình (xã)

Đối với các định nghĩa khác, xem Nhơn Bình.
Nhơn Bình là một xã thuộc huyện Trà Ôn, tỉnh Vĩnh Long, Việt Nam.
Địa lý

Xã Nhơn Bình nằm ở phía bắc huyện Trà Ôn, có vị trí địa lý:
Phía đông giáp xã Xuân Hiệp
Phía tây giáp xã Trà Côn
Phía nam giáp xã Hòa Bình
Phía bắc giáp huyện Tam Bình.
Xã Nhơn Bình có diện tích 17,71 km², dân số năm 1999 là 9.601 người, mật độ dân số đạt 542 người/km².
Hành chính

Xã Nhơn Bình được chia thành 6 ấp: Ba Chùa, Nhơn Ngãi, Nhơn Trí, Tường Ngãi, Tường Nhơn, Tường Trí A.
Lịch sử

Ngày 6 tháng 12 năm 2019, Hội đồng Nhân dân tỉnh Vĩnh Long ban hành Nghị quyết 228/NQ-HĐND về việc:
Sáp nhập toàn bộ ấp Kinh Số 1 vào ấp Ba Chùa
Sáp nhập toàn bộ ấp Sa Rày vào ấp Tường Ngãi
Sáp nhập toàn bộ ấp Sa Co vào ấp Tường Trí.
Chú thích

↑  85/1994/CP
1 2 3  “Mã số đơn vị hành chính Việt Nam”. Bộ Thông tin & Truyền thông. Bản gốc lưu trữ ngày 24 tháng 3 năm 2013. Truy cập ngày 10 tháng 4 năm 2012.
↑  Tổng cục Thống kê
1 2  “Nghị quyết số 228/NQ-HĐND về việc sắp xếp, sáp nhập, đổi tên các ấp, khóm, khu trên địa bàn tỉnh Vĩnh Long”. Cổng thông tin điện tử tỉnh Vĩnh Long – Cơ sở dữ liệu văn bản quy phạm pháp luật và chỉ đạo điều hành. 15 tháng 10 năm 2019. Bản gốc lưu trữ ngày 27 tháng 10 năm 2021. Truy cập ngày 27 tháng 10 năm 2021.
Trương Bửu Điện

| Trương Bửu Điện |
| --- | --- |


Tổng trưởng Bộ Thông tin Việt Nam Cộng Hòa
Nhiệm kỳ 1971–1973
Tổng Lãnh sự Việt Nam Cộng Hòa thứ 3 tại Singapore
Nhiệm kỳ 1973–1975
Tiền nhiệm: Lê Quan Giảng
Kế nhiệm: Cuối cùng (Sài Gòn thất thủ, chức vụ bị bãi bỏ)
 
Thông tin cá nhân
Sinh: (1929-11-03)3 tháng 11, 1929 Tân An, Nam Kỳ, Liên bang Đông Dương
Mất: 15 tháng 11, 2011(2011-11-15) (82 tuổi) Michigan, Hoa Kỳ
Quốc tịch:  Hoa Kỳ  Việt Nam Cộng hòa
Giáo dục: Thạc sĩ Khoa học Xã hội
Alma mater: Đại học Western Ontario Đại học Detroit Mercy
Tôn giáo: Công giáo
Trương Bửu Điện (3 tháng 11 năm 1929 – 15 tháng 11 năm 2011) là chính khách và nhà ngoại giao, từng giữ chức Tổng trưởng Bộ Thông tin Việt Nam Cộng hòa và Tổng Lãnh sự Việt Nam Cộng hòa tại Singapore.
Tiểu sử

Trương Bửu Điện sinh ngày 3 tháng 11 năm 1929 tại tỉnh Tân An, Nam Kỳ, Liên bang Đông Dương.
Năm 1952, ông thi đậu lấy bằng Cử nhân Khoa học Xã hội tại Đại học Western Ontario ở London, Canada và bằng Thạc sĩ Khoa học Xã hội tại Đại học Detroit Mercy ở bang Michigan nước Mỹ vào năm 1954.
Từ năm 1959 đến năm 1963, ông là Thư ký Báo chí tại Phủ Tổng thống. Từ năm 1964 đến năm 1965, ông là nhân viên báo chí tại Phủ Thủ tướng. Năm 1965, ông giữ chức Giám đốc Thông tin Bộ Ngoại giao Việt Nam Cộng hòa.
Từ năm 1966 đến năm 1969, ông giữ chức Bí thư thứ nhất Đại sứ quán Việt Nam Cộng hòa tại Hoa Kỳ. Từ năm 1969 đến năm 1971, ông làm Phụ tá Tổng trưởng Bộ Ngoại giao Việt Nam Cộng hòa, đặc trách công tác tuyên truyền.
Từ năm 1971 đến năm 1973, ông giữ chức Tổng trưởng Bộ Thông tin Việt Nam Cộng hòa. Từ năm 1973 đến năm 1975, ông là Tổng Lãnh sự Việt Nam Cộng hòa tại Singapore. Sau biến cố 30 tháng 4 năm 1975, ông rời khỏi Singapore đến tị nạn tại châu Âu vào tháng 5 năm 1975. Ít lâu sau, ông cùng gia đình qua Mỹ định cư.
Ông qua đời vào ngày 15 tháng 11 năm 2011 tại bang Michigan nước Mỹ.
Đời tư

Trương Bửu Điện là tín hữu Công giáo, Ông đã kết hôn và có ít nhất sáu người con.
Bộ Tài chính và Vật giá (Cuba)

| --- | --- |
Ministerio de Finanzas y Precios

Tổng quan Cơ quan
Thành lập: 1902, định dạng hiện tại vào năm 1994
Trụ sở: Số 302 Đường Empedrado, Cổ La Habana, La Habana
Lãnh đạo chịu trách nhiệm: Vladimir Regueiro, Bộ trưởng Bộ Tài chính và Vật giá
Website: Website chính thức
Bộ Tài chính và Vật giá (tiếng Tây Ban Nha: Ministerio de Finanzas y Precios), là cơ quan chính phủ chịu trách nhiệm quản lý tài chính công của Cuba, bao gồm các chính sách về ngân sách, thuế, kho bạc, giá cả và tín dụng công.
Lịch sử

Tổ chức này được gọi là Bộ Tài chính từ năm 1902 đến năm 1965. Từ năm 1965 đến năm 1976, Bộ này bị bãi bỏ và chức năng của nó được chuyển sang Ngân hàng Trung ương Cuba. Từ năm 1976 đến năm 1994, chức năng này được chuyển giao cho Ủy ban Tài chính Nhà nước. Cuối cùng, đến năm 1994, Ủy ban Tài chính Nhà nước sáp nhập với Ủy ban Vật giá Nhà nước để thành lập Bộ Tài chính và Vật giá như hiện nay.