stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Muay Thái
Muay Thái trong trò chơi điện tử

Trò chơi Street Fighter (ストリートファイター, Sutorīto Faitā) hay "SF" là trò chơi điện tử của Nhật Bản có sử dụng Muay Thái trong trò chơi bằng các võ sĩ đấu trực tiếp. Bản này được nâng cấp gồm nhiều phiên bản. Phiên bản năm 1987 với tên gọi "Street Fighter", năm 1992 với tên gọi Street Fighter II, Năm 1993 với tên gọi "Super Street Fighter II", năm 1995 với tên gọi "Street Fighter Alpha", năm 1996 với tên gọi "Street Fighter EX", năm 1997 với tên gọi "Street Fighter III", và phiên bản gần đây nhất năm 2008 là "Street Fighter IV".
Trò chơi Virtua Fighter (バーチャファイター,Baachafaitaa) với nhân vật Brad đến từ Italia có phong cách hào hoa, cũng sử dụng các chiêu thức của Muay Thái.
Trò chơi "World Heroes ", phiên bản 2 của hãng Alpha Denshi, SNK xuất bản năm 1992.
Ngoài ra còn có các trò chơi: King of Fighters, Fatal Fury,Ehrgeiz, God Hand, Tekken
Trò chơi Liên Quân Mobile (Arena of Valor) đã cho ra mắt bộ trang phục "Muay Thái" dành cho vị tướng Raz. Đây là một bộ trang phục bậc SS, có giá 999 quân huy. Bộ trang phục này được thay đổi hoàn toàn hiệu ứng kĩ năng và đánh thường, có thêm hiệu ứng biến về và lồng tiếng Thái.
Trò chơi free fire với bộ võ sĩ Muay thái của nhân vật KLA
Trò chơi Liên Minh Huyền Thoại có một bộ trang phục dành cho vị tướng Lee Sin tên là "Quyền Thái". Trong skin này, vị tướng quấn băng tay, chân và mặc quần boxer màu xanh dương, khá giống với võ sĩ Muay Thái ngoài đời.
Muay Thái trong truyện tranh

Trong bộ truyện tranh dài tập Bảy viên ngọc rồng, có sự xuất hiện của hai nhân vật Muay Thái, đó là Draculaman - đệ tử của bà phù thủy Hạt mít và Pamput- một võ sĩ tham gia đại hội võ thuật trong truyện.
Trong bộ truyện tranh dài tập Truyền nhân Atula, có sự xuất hiện của Muay Thái qua những đòn thế và luyện tập của các nhân vật trong truyện.
Chú giải

Những vũ điệu mang tính chất tôn giáo trước giờ khai trận.
Một nghi thức cầu nguyện trước trận đấu
Một trận đấu Muay Thái Lan
Một kiểu đồng phục của Muay Thái dành cho nữ
Khán giả xem Muay Thái trong sân vận động Ratchadamnoen
Một trận đấu Muay Thái của người nước ngoài
Đại dịch COVID-19 tại Niue

| Đại dịch COVID-19 tại Niue |
| --- | --- |

Dịch bệnh: COVID-19
Chủng virus: SARS-CoV-2
Vị trí: Niue
Ngày đầu: 8 tháng 3 năm 2022
Trường hợp xác nhận: 1.092 
Tử vong: 0
Tỷ lệ tử vong: 0%
Vắc-xin: 1.638 (tổng lượt tiêm chủng) 1.635 (tiêm chủng đủ) 4.923 (số liều đã phân bổ)
Trang web chính thức
https://covid19.gov.nu/
Bài viết này ghi lại các tác động của đại dịch COVID-19 ở Niue, và có thể không bao gồm tất cả các phản ứng và biện pháp chính hiện đại.
Dòng thời gian

Vào ngày 9 tháng 3 năm 2022, Niue đã xác nhận trường hợp COVID-19 đầu tiên của vùng lãnh thổ này.
Tính đến hết ngày 13 tháng 4 năm 2024, Niue ghi nhận 1,059 trường hợp mắc COVID-19 và không có trường hợp tử vong.
Rajgir

| Rajgir |
| --- | --- |

Rajgir
Quốc gia:  Ấn Độ
Bang: Bihar
Độ cao: 73 m (240 ft)
Dân số (2001)
 • Tổng cộng: 33,691
Múi giờ: UTC+05:30
Rajgir (Hán-Việt: Vương Xá Thành) là một thành phố và là một khu vực quy hoạch (notified area) của quận Nalanda thuộc bang Bihar, Ấn Độ. Thành phố này là kinh đô đầu tiên của vương quốc cổ Magadha.
Địa lý

Rajgir có vị trí 25°02′B 85°25′Đ﻿ / ﻿25,03°B 85,42°Đ﻿ / 25.03; 85.42 Nó có độ cao trung bình là 73 mét (239 feet).
Nhân khẩu

Theo điều tra dân số năm 2001 của Ấn Độ, Rajgir có dân số 33.691 người. Phái nam chiếm 53% tổng số dân và phái nữ chiếm 47%. Rajgir có tỷ lệ 52% biết đọc biết viết, thấp hơn tỷ lệ trung bình toàn quốc là 59,5%: tỷ lệ cho phái nam là 61%, và tỷ lệ cho phái nữ là 41%. Tại Rajgir, 19% dân số nhỏ hơn 6 tuổi.
Thánh địa Phật giáo

Vào thời kỳ Phật tại thế, nơi đây có tên là Rājagaha (tiếng Phạn: राजगृह), nghĩa là Nơi ngụ của vua. Trong các kinh điển Phật giáo Hán tạng, tên gọi này được chuyển nghĩa thành Vương Xá (chữ Hán: 王舍).
Amancio Ortega

| Amancio Ortega |
| --- | --- |
Sinh: Amancio Ortega Gaona 28 tháng 3, 1936 (88 tuổi) Busdongo de Arbás, León, Tây Ban Nha
Quốc tịch: Tây Ban Nha
Nghề nghiệp: Doanh nhân
Nổi tiếng vì: Đồng sáng lập Inditex Group
Tài sản:  $78,7 tỷ đô la Mỹ (tháng 10 năm 2017)
Thành viên của hội đồng: Inditex (CEO) Daez (COO)
Phối ngẫu:  Rosalía Mera (cưới 1966⁠–⁠ld.1986)  Flora Pérez Marcote (cưới 2001) 
Con cái: 3 (bao gồm Sandra Ortega Adriana )
Chữ ký

Amancio Ortega Gaona (phát âm tiếng Tây Ban Nha: [aˈmanθjo orˈteɣa ɣaˈona], sinh ngày 28 tháng 3 năm 1936) là một trùm tư bản, doanh nhân người Tây Ban Nha. Ông là sáng lập viên, cựu giám đốc của công ty thời trang Inditex mà nổi bật nhất là thương hiệu quần áo và phụ kiện Zara.
Amancio là doanh nhân bán lẻ có giàu nhất trên thế giới.
Chú thích

1 2  “Amancio Ortega”. Forbes (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 31 tháng 7 năm 2017.
↑  “The World's Billionaires”. Forbes (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 31 tháng 7 năm 2017.
Tiểu sử

Blanco, Xabier; Salgado, Jesús (2004). Amancio Ortega, de cero a Zara: El primer libro de investigación sobre el imperio Inditex. Esfera de los Libros. tr. 271. ISBN 978-8-497-34167-7.
Tiếng Tay Nhài

| Tiếng Thái Nhài |
| --- | --- |
Thái Thanh, Thái Nhài   ꪅꪫꪱꪣ ꪼꪕ ꪑ꪿ꪱꪥ
Sử dụng tại: Việt Nam
Tổng số người nói: 20.000 (?)
Phân loại: Tai-KadaiTháiTai Tây Nam (Thái)? khácTiếng Thái Nhài
Mã ngôn ngữ
ISO 639-3: tmm
Glottolog: tait1248
Tiếng Thái Thanh tiếng Thái: ꪅꪫꪱꪣ ꪼꪕ ꪑ꪿ꪱꪥ; phát âm tiếng Thái: [khoàm Tày Nhái])  được nói tại tỉnh Nghệ An và Thanh Hóa, Bắc Trung Bộ Việt Nam.
Tiếng Tayten (300 người nói tính đến năm 1995) được nói ở 2 bản Ban Phia và Ban Tenngiou thuộc huyện Pak Xeng, tỉnh Luang Prabang, Lào có thể là tiếng Tày Thanh hoặc tiếng Mal.
Plei Kần

Plei Kần (còn viết là Plei Cần) là thị trấn huyện lỵ của huyện Ngọc Hồi, tỉnh Kon Tum, Việt Nam.
Địa lý

Thị trấn Plei Kần có vị trí địa lý:
Phía đông giáp huyện Đăk Tô
Phía tây giáp xã Đăk Xú
Phía nam giáp xã Đăk Kan
Phía bắc giáp xã Đăk Nông.
Thị trấn Plei Kần có diện tích 28,96 km², dân số năm 2022 là 30.311 người, mật độ dân số đạt 1.046 người/km².
Hành chính

Thị trấn Plei Kần được chia thành 7 tổ dân phố: 1 2, 3, 4, 5, 6, 7 và 4 thôn: 4, 5, 6, 7.
Lịch sử

Ngày 7 tháng 10 năm 1991, Chính phủ ban hành Quyết định số 514-TCCP về việc thành lập thị trấn Plei Kần trên cơ sở một phần diện tích và dân số của xã Đăk Xú.
Ngày 2 tháng 2 năm 2015, Bộ Xây dựng ban hành Quyết định số 129/QĐ-BXD về việc công nhận thị trấn Plei Kần mở rộng (bao gồm thị trấn Plei Kần và các thôn Chiên Chiết, Đắk Tang, Ke Joi, Xuân Tân thuộc xã Đắk Xú) đạt tiêu chuẩn đô thị loại IV.
Giao thông

Quốc lộ 40
Đường Phạm Văn Đồng
Đường Nguyễn Văn Linh
Đường A Ninh
Đường Trần Dũng
Đường Chu Văn An
Đường Lê Hữu Trác
Đường Nguyễn Huệ
Đường Nguyễn Khuyến
Đường U Re
Đường Phạm Ngũ Lão
Đường Nguyễn Tri Phương
Đường Nguyễn Trãi
Đường Hùng Vương
Đường Hoàng Văn Thụ
Đường Trần Phú
Đường Trần Hưng Đạo.
Chú thích

1 2  Quyết định số 514-TCCP về việc thành lập thị trấn Plei Kần thuộc huyện Ngọc Hồi, tỉnh Kon Tum.
1 2  “Quyết định số 129/QĐ-BXD năm 2015 về việc công nhận thị trấn Plei Kần mở rộng, huyện Ngọc Hồi, tỉnh Kon Tum đạt tiêu chuẩn đô thị loại IV” (PDF). Cổng thông tin điện tử Bộ Xây dựng. 2 tháng 2 năm 2015. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 21 tháng 2 năm 2025. Truy cập ngày 21 tháng 2 năm 2025.
1 2 3 4  “Thuyết minh tổng hợp Chương trình phát triển đô thị tỉnh Kon Tum đến năm 2030, tầm nhìn đến năm 2050” (PDF). Cổng thông tin điện tử tỉnh Kon Tum. 12 tháng 8 năm 2024. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 21 tháng 2 năm 2025. Truy cập ngày 21 tháng 2 năm 2025.
↑  Tổng cục Thống kê
Bodø

| Kommune Bodø |
| --- | --- |
—  Khu tự quản  —
 

  Hiệu kỳ Huy hiệu Vị trí Nordland  tại Na Uy
 Vị trí Bodø tại Nordland
Vị trí của Bodø 
Kommune Bodø
Quốc gia: Na Uy
Hạt: Nordland
Quận: Salten
Trung tâm hành chính: Bodø
Chính quyền
 • Thị trưởng(2015): Ida Maria Pinnerød
Diện tích
 • Tổng cộng: 1.395,28 km2 (538,72 mi2)
 • Đất liền: 1.311,41 km2 (506,34 mi2)
 • Mặt nước: 83,87 km2 (32,38 mi2)
Thứ hạng diện tích: Thứ 62 tại Na Uy
Dân số (2017)
 • Tổng cộng: 51.022
 • Thứ hạng: Thứ 16 tại Na Uy
 • Mật độ: 38,9/km2 (101/mi2)
 • Thay đổi (10 năm): 12,0 %
Tên cư dân: Bodøværing
Múi giờ: Giờ chuẩn Trung Âu, Giờ Mùa hè Trung Âu
 • Mùa hè (DST): CEST (UTC+2)
Mã ISO 3166: NO-1804
Thành phố kết nghĩa: Jönköping, Vyborg, Kuopio
Website: bodo.kommune.no
Dữ liệu từ thống kê của Na Uy
Bodø (phát âm [²buːdøː] Tập tin:Bodo.ogg; tiếng Lule Sami: Bådåddjo) là tên một thị trấn (và khu tự quản) ở hạt Nordland, Na Uy. Nó nằm trong vùng truyền thống Salten và là thủ phủ của hạt Nordland. Ngoài thị trấn lõi Bodø, khu tự quản còn gồm những ngôi làng Misvær, Skjerstad, Saltstraumen, Løding, Løpsmarka, Kjerringøy, Sørvær, và Fenes.
Cuiabá

| Cuiabá |
| --- | --- |
—  Đô thị tự quản  —
Đô thị tự quản Cuiabá
 
Từ trên, trái qua phải: Nhà thờ lớn Cuiabá, đồi Santo Antônio phía sau thành phố, nhà thờ Nossa Senhora do Bom Despacho, bảo tàng SESC Arsenal, Aecim Tocantins Gymnasium, Historiador Rubens de Mendonça Avenue với đại lộ Miguel Sutil, tổng quan trung tâm thành phố nhìn từ cầu from Sérgio Motta
  Hiệu kỳ Ấn chương
Tên hiệu: "Thành phố xanh"
 Vị trí của Cuiabá
Cuiabá
Tọa độ: 15°35′45″N 56°05′49″T﻿ / ﻿15,59583°N 56,09694°T﻿ / -15.59583; -56.09694 
Quốc gia:  Brasil
Vùng: Tây Trung Bộ
Bang:  Mato Grosso
Thành lập: 1 tháng 1 năm 1727
Chính quyền
 • Thị trưởng: Francisco Bello Galindo Filho (PSDB)
Diện tích
 • Tổng cộng: 3,538 km2 (1,366 mi2)
Độ cao: 165 m (541 ft)
Dân số (2010)
 • Tổng cộng: 542.861
 • Mật độ: 153,4/km2 (3,970/mi2)
Múi giờ: UTC-4
 • Mùa hè (DST): UTC-3 (UTC-3)
Postal Code: 78000-000
Mã điện thoại: 65
Website: Cuiabá, Mato Grosso
Cuiabá (phát âm tiếng Bồ Đào Nha: [kujaˈba]) là một thành phố Brasil. Thành phố Cuiabá nằm ở chính giữa Nam Mỹ và ở trong một khu vực đô thị cùng thị xã láng giếng Várzea Grande. Thành phố này thuộc bang Mato Grosso. Dân số theo điều tra năm 2010 của Viện Địa lý và Thống kê Brasil là 550.562 người. Đây là thành phố đông dân thứ 34 của Brasil.
Sân bay quốc tế Marechal Rondon mới kết nối Cuiabá với các thành phố Brasil và các điểm đến quốc tế khác.
Thành phố có Đại học Liên bang Mato Grosso.
Sitges

| Sitges |
| --- | --- |
—  Khu tự quản  —
 
Sitges
  Hiệu kỳ Huy hiệu

SitgesVị trí Sitges ở Catalonia
SitgesVị trí của Sitges ở Tây Ban Nha
Quốc gia:  Tây Ban Nha
Cộng đồng tự trị:  Catalonia
Tỉnh: Barcelona
Comarca: Garraf
Quận: Vilanova i la Geltrú
Thủ phủ: Sitges
Chính quyền
 • Thị trưởng: Miquel Forns Fusté (2015) (Hội tụ và Liên minh)
Diện tích
 • Tổng cộng: 43,8 km2 (169 mi2)
Độ cao: 10 m (30 ft)
Dân số (2016)
 • Tổng cộng: 28,478
Tên cư dân: Sitgetans
Múi giờ: UTC+1
 • Mùa hè (DST): CEST (UTC+2)
Mã bưu chính: 08870
Mã điện thoại: 93
Thành phố kết nghĩa: Andorra, Monemvassia, Bagnères-de-Luchon
Ngôn ngữ: Catala tiếng Tây Ban Nha
Website: www.sitges.cat
Sitges (phát âm tiếng Catalunya: [ˈsidʒəs]) là một thị xã ở Calala, có cự ly cách Barcelona khoảng 35 km về phía Tây Nam, nổi tiếng trên toàn thế giới với Liên hoan phim và lễ hội Carnival. Nằm giữa khối núi Garraf và biển, thị xã được biết đến với những bãi biển, những điểm sinh hoạt về đêm và các di tích lịch sử.
Mặc dù gốc rễ danh tiếng nghệ thuật của Sitges bắt đầu từ cuối thế kỷ 19, khi họa sĩ người Catala Santiago Rusiñol sinh sống ở đây trong suốt mùa hè, thành phố trở thành trung tâm văn hoá đối lập ở những năm 1960 ở Tây Ban Nha, lúc đó vẫn dưới chế độ độc tài của Francisco Franco, và được biết đến như là "Ibiza trong thu nhỏ".
Ngày nay, thị xã này là điểm đến phổ biến cho những du khách đồng tính nam và đồng tính nữ, vì nó đã trở thành một trong những nơi thân thiện nhất với người đồng tính trên thế giới.
Ngày nay, nền kinh tế Sitges dựa trên du lịch và văn hóa cung cấp hơn 4.500 giường khách sạn, một nửa trong số đó là khách sạn bốn sao.
Gần 35% trong số khoảng 26.000 cư dân định cư có gốc Hà Lan, Anh, Pháp và Scandinavia, có con cái học tại các trường quốc tế trong khu vực. Khu vực này có 17 bãi biển. Sitges cũng là địa điểm của hội nghị Bilderberg hàng năm tổ chức vào tháng 6 năm 2010.
Sitges đã được gọi là Saint-Tropez của Tây Ban Nha, với giá bất động sản tiếp cận những thành phố đắt đỏ nhất châu Âu, lý do chính cho việc này là các thiết lập của biển và xung quanh Parc Natural del Garraf. Vị trí gần sân bay Barcelona-El Prat cũng là một lợi thế lớn.
Thiền vu

Thiền vu (tiếng Hung Nô: sanok / tsanak; theo Hán thư, nghĩa là thiên tử) là tước hiệu của các lãnh đạo tối cao của dân du mục ở Trung Á trong 8 thế kỷ, bắt đầu từ thời kỳ nhà Chu (1045–256 TCN) và thay thế nó sau đó là tước hiệu "khả hãn"" được người Nhu Nhiên sử dụng vào năm 402 CN. Tước hiệu này được thị tộc Luyên Đê của người Hung Nô sử dụng dưới thời nhà Tần (221-206 TCN) và nhà Hán (206 TCN–220 CN).
Từ nguyên

| --- | --- |
單于姓攣鞮氏，其國稱之曰「撐犁孤塗單于」。匈奴謂天為「撐犁」，謂子為「孤塗」，單于者，廣大之貌也，[...] : Thiền vu họ Luyên Đê, trong nước gọi là "Sanh Lê Cô Đồ Thiền Vu". Hung Nô gọi trời là "Sanh Lê" [Tengri [en]], gọi con trai là "Cô Đồ", còn Thiền vu tức là bề ngoài quảng đại, [...]
—Hán thư, quyển 94 thượng: —Tạm dịch nghĩa tiếng Việt
L. Rogers và Edwin G. Pulleyblank cho rằng danh hiệu thiền vu có thể có liên hệ nào đó với danh hiệu tarkhan đã được chứng thực về sau, chỉ ra rằng cách phát âm cổ của 單于 có lẽ gần giống như *dān-ĥwāĥ và do vậy là lối đọc trại của *darxan. Nhà ngôn ngữ học Alexander Vovin cho rằng từ này nguyên gốc Enisei. Cũng theo ông, cụm chữ Hán giả tá 撐犁孤塗單于 (phát âm tiếng Hán thượng cổ: *treng-ri kwa-la dar-ɢwā) cấu thành từ bốn căn tố lần lượt là: *tɨŋgVr- "cao", *kwala- "con trai, con", *tɨl "hạ lưu sông Enisei" hoặc "phía bắc", và *qʌ̄j ~ *χʌ̄j "vua"; cả cụm dịch thành "Con trai của Trời, Vua phương Bắc".
Fluor

Fluor (danh pháp cũ: flo) là một nguyên tố hóa học có ký hiệu là F và số hiệu nguyên tử là 9. Đây là halogen nhẹ nhất và tồn tại dưới dạng chất khí rất độc, màu vàng nhạt ở điều kiện tiêu chuẩn. Do có độ âm điện cao nhất, fluor hoạt động hóa học rất mạnh: phản ứng với hầu hết nguyên tố khác, bao gồm một số khí hiếm, để tạo thành hợp chất với fluor.
Trong các nguyên tố, fluor là nguyên tố phổ biến thứ 24 trong vũ trụ và thứ 13 trong lớp vỏ Trái Đất. Fluorit, nguồn khoáng vật cơ bản của fluor với tên gọi được lấy làm tên nguyên tố, được mô tả lần đầu tiên vào năm 1529; vì nó được cho thêm vào quặng kim loại để làm hạ điểm nóng chảy trong nấu luyện nên từ fluo, có nghĩa là "dòng chảy" trong tiếng Latinh, được lấy làm tên của khoáng vật này. Được cho là một nguyên tố hóa học vào năm 1810, fluor lúc bấy giờ là một chất gây nguy hiểm và khó phân lập từ các hợp chất của nó, và một số nhà khoa học thời điểm đó bị thương tật hoặc tử vong khi cố gắng thực hiện thí nghiệm này. Phải đến năm 1886, nhà hóa học người Pháp Henri Moissan mới phân lập được nguyên tố fluor qua điện phân ở nhiệt độ thấp, một quá trình vẫn còn được áp dụng trong sản xuất hiện đại. Công cuộc sản xuất khí fluor trong công nghiệp để làm giàu urani, một trong những ứng dụng lớn nhất của fluor, bắt đầu từ dự án Manhattan trong Chiến tranh thế giới thứ hai.
Do vấn đề về chi phí tinh chế fluor tinh khiết, đa số ứng dụng thương mại chủ yếu đến từ các hợp chất của nó, trong đó khoảng một nửa fluorit khai thác được sử dụng trong chế tạo thép. Lượng fluorit còn lại được chuyển thành hydro fluoride ăn mòn để sản xuất fluoride hữu cơ hoặc cryolite, chất đóng vai trò quan trọng trong quá trình luyện nhôm. Fluoride hữu cơ rất bền về mặt hóa học và nhiệt, thường được sử dụng làm chất làm lạnh, chất cách điện và trong chế tạo dụng cụ nhà bếp (dưới dạng PTFE hay Teflon). Một số dược phẩm như atorvastatin và fluoxetine cũng chứa fluor, và ion fluoride làm ức chế ổ răng, được sử dụng trong kem đánh răng và fluor hóa nước. Doanh số của các sản phẩm hóa học liên quan đến fluor ước tính khoảng hơn 15 tỷ USD mỗi năm.
Khí fluorocarbon là loại khí nhà kính với nguy cơ gây ấm lên toàn cầu cao hơn từ 100 đến 20.000 lần so với carbon dioxide. Các hợp chất hữu cơ của fluor tồn tại lâu trong môi trường do độ bền của liên kết giữa carbon và fluor. Fluor không có vai trò trao đổi chất ở động vật; một số thực vật tổng hợp chất độc hữu cơ của nó để ngăn chặn các loài động vật ăn thực vật.
Đặc điểm > Cấu hình electron

Nguyên tử fluor có 9 electron, ít hơn 1 so với neon, và có cấu hình electron là 1s22s22p5: hai electron ở lớp trong đã được lấp đầy và bảy ở lớp ngoài cùng, cần thêm một electron lấp vào. Các electron ngoài cùng bị vô hiệu hóa tại lá chắn nguyên tử và có điện tích hạt nhân hữu hiệu ở mức cao, bằng 9 − 2 = 7; đặc điểm này làm ảnh hưởng đến tính chất vật lý của nguyên tử.
Năng lượng ion hóa thứ nhất của fluor cao thứ ba trong tất cả nguyên tố chỉ sau heli và neon, làm phức tạp thêm quá trình tách electron từ nguyên tử fluor trung hòa. Nó cũng có ái lực electron cao, đứng thứ hai chỉ sau chlor, và có xu hướng lấy một electron để trở thành nguyên tử ở trạng thái bền vững có cùng số electron với khí hiếm neon; nó có độ âm điện cao nhất trong tất cả nguyên tố. Nguyên tử fluor có bán kính liên kết cộng hóa trị nhỏ, khoảng 60 picomet, gần bằng với hai nguyên tố lân cận trong cùng chu kỳ là oxy và neon.
Đặc điểm > Khả năng phản ứng

Bài chi tiết: Hợp chất của fluor
| --- | --- |
 Ngọn lửa sáng trong phản ứng của fluor
 Fluor phản ứng với caesi
Năng lượng liên kết của difluor F2 nhỏ hơn rất nhiều so với Cl2 hoặc Br2 và gần bằng với liên kết peroxide dễ gãy đôi; đặc điểm này, cùng với độ âm điện cao, là lý do làm fluor dễ bị phân ly, hoạt động hóa học rất mạnh, và tạo liên kết bền với các nguyên tử nguyên tố khác. Ngược lại, liên kết giữa fluor với các nguyên tử khác là rất bền do nó có độ âm điện cao. Một số chất trơ như bột thép, mảnh kính, và sợi amiăng phản ứng nhanh với khí fluor lạnh; gỗ và nước tự bốc cháy dưới tia khí fluor. Phản ứng của nguyên tố fluor với kim loại yêu cầu điều kiện khác nhau. Kim loại kiềm gây nổ và kim loại kiềm thổ thể hiện phản ứng mãnh liệt ở dạng khối; để tránh sự thụ động hóa từ việc tạo thành lớp fluoride kim loại, phần lớn kim loại khác như nhôm và sắt phải được nghiền bột, và kim loại quý cần khí fluor tinh khiết ở nhiệt độ 300–450 °C (575–850 °F). Một số phi kim rắn như lưu huỳnh và phosphor phản ứng mãnh liệt trong fluor lỏng ở nhiệt độ không khí. Hydro sulfide và lưu huỳnh dioxide dễ phản ứng với fluor tạo thành hợp chất; acid sulfuric có phản ứng ở mức độ yếu hơn nhiều, yêu cầu nhiệt độ cao.
Hydro, giống như một số kim loại kiềm khác, khi phản ứng với fluor sẽ gây nổ. Carbon dưới dạng muội đèn phản ứng ở nhiệt độ phòng sinh ra fluoromethan. Than chì kết hợp với fluor ở nhiệt độ trên 400 °C (750 °F) để tạo thành carbon monofluoride phi thức; ở nhiệt độ cao hơn, phản ứng còn sinh ra khí fluorocarbon và đôi lúc gây nổ. Carbon dioxide và carbon monoxide phản ứng ở nhiệt độ bằng hoặc cao hơn một chút so với nhiệt độ phòng, trong khi parafin và các chất hữu cơ khác tạo phản ứng mạnh: thậm chí, các haloalkan đã thế hết nguyên tử hydro như carbon tetrachloride, những chất thường không bắt lửa, có thể phát nổ. Mặc dù nitơ trifluoride trơ về mặt hóa học, nitơ cần được phóng điện ở nhiệt độ cao để phản ứng với fluor xảy ra do liên kết ba rất bền trong phân tử nitơ; amonia có thể phản ứng gây nổ. Oxy không kết hợp với fluor ở điều kiện môi trường xung quanh, nhưng có thể phản ứng được khi phóng điện ở nhiệt độ và áp suất thấp; sản phẩm tạo ra thường bị phân hủy thành các nguyên tố cấu tạo nên chúng khi đun nóng. Các halogen nặng hơn cũng như khí hiếm radon dễ phản ứng với fluor; trong các khí hiếm khác, chỉ có xenon và krypton là có thể phản ứng được, nhưng phản ứng đó chỉ xảy ra trong điều kiện đặc biệt.
Đặc điểm > Trạng thái

Ở nhiệt độ phòng, fluor là một chất khí dạng phân tử hai nguyên tử; khí fluor nguyên chất có màu vàng nhạt (đôi khi còn nói là màu vàng lục). Nó có mùi hắc đặc trưng cảm nhận được ở mật độ 20 ppb. Fluor ngưng tụ tạo thành chất lỏng màu vàng sáng ở −188 °C (−306 °F), là nhiệt độ chuyển tiếp gần bằng với oxy và nitơ.
Fluor có hai dạng thù hình rắn là α- và β-fluor. β-fluor kết tinh ở −220 °C (−364 °F), có màu trong suốt và mềm dẻo, với cấu trúc hệ tinh thể lập phương không trật tự giống như tinh thể oxy rắn, không giống với hệ tinh thể trực thoi trong các halogen rắn khác. Khi nhiệt độ tiếp tục giảm xuống −228 °C (−378 °F), quá trình chuyển pha xảy ra tạo thành α-fluor rắn đục có cấu trúc hệ tinh thể đơn nghiêng với các lớp phân tử dày đặc và bo góc. Quá trình chuyển pha từ β- sang α-fluor tỏa nhiệt nhiều hơn so với quá trình ngưng tụ của fluor và có thể diễn ra mạnh mẽ.
Đặc điểm > Đồng vị

Đồng vị ổn định 19F là đồng vị duy nhất của fluor tồn tại trong tự nhiên. Nó có tỷ số hồi chuyển từ cao và độ nhạy đặc biệt với từ trường, và vì là đồng vị ổn định duy nhất nên nó được sử dụng trong chụp cộng hưởng từ. Có 17 đồng vị phóng xạ với số khối từ 14 đến 31 đã được tổng hợp, trong đó 18F là đồng vị ổn định nhất với chu kỳ bán rã là 109,77 phút. 18F là một vết đồng vị phóng xạ tự nhiên được tạo thành qua phản ứng phá vỡ argon khí quyển bằng tia vũ trụ cùng với phản ứng của proton với oxy tự nhiên: 18O + p → 18F + n. Các đồng vị phóng xạ khác có chu kỳ bán rã dưới 70 giây; trong đó, đa số bị phân rã trong vòng dưới nửa giây. Hai đồng vị 17F và 18F trải qua quá trình phân rã β+ và bắt giữ electron, các đồng vị nhẹ hơn phân rã qua phát xạ proton, và các đồng vị nặng hơn 19F đi qua quá trình phân rã β− (riêng các đồng vị nặng nhất qua phát xạ neutron chậm). Fluor có hai đồng phân siêu bền đã biết là 18mF với chu kỳ bán rã 162(7) phần tỷ giây, và 26mF với chu kỳ bán rã 2,2(1) phần nghìn giây.
Phổ biến > Vũ trụ

| Số hiệu | Nguyên tố | Mức tương đối |
| --- | --- | --- |
| 6 | Carbon | 4.800 |
| 7 | Nitơ | 1.500 |
| 8 | Oxy | 8.800 |
| 9 | Fluor | 1 |
| 10 | Neon | 1.400 |
| 11 | Natri | 24 |
| 12 | Magnesi | 430 |
Trong số các nguyên tố nhẹ, mật độ phân bố 400 ppb (phần tỷ) của fluor – đứng thứ 24 trong các nguyên tố trong vũ trụ – ở mức thấp một cách bất thường: các nguyên tố khác từ carbon đến magnesi có độ phổ biến lớn hơn từ 20 lần trở lên. Đó là vì các quá trình tổng hợp hạt nhân sao đã bỏ qua fluor, và bất kỳ nguyên tử fluor nào lẽ ra được tạo nên có tiết diện hiệu dụng nguyên tử cao, cho phép tiếp tục dung hợp với hydro hoặc heli để tạo thành oxy hoặc neon.
Ngoài lý do về sự tồn tại trong khoảng thời gian ngắn, xa hơn nữa, có ba cách giải thích được đặt ra về sự hiện diện của fluor:
trong siêu tân tinh loại II, việc các hạt neutrino bắn phá vào các nguyên tử neon làm chúng chuyển hóa thành fluor;
gió Mặt Trời của các sao Wolf–Rayet có thể đã thổi fluor ra khỏi bất kỳ nguyên tử hydro hoặc heli nào; hoặc
fluor bị rẽ ra trong những dòng đối lưu bắt nguồn từ sự nóng chảy trong các ngôi sao nhánh tiệm cận khổng lồ.