stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Phường 2, Vũng Tàu
Văn hóa - giải trí > Cơ sở thờ tự

Phường 2 nổi tiếng với rất nhiều cơ sở thờ tự của nhiều tôn giáo khác nhau. Xung quanh chân núi Nhỏ có rất nhiều chùa và thiền viện Phật giáo. Trên đỉnh Nghinh Phong của Núi Nhỏ là tượng đài Chúa Kitô Vua.
Linh Sơn Cổ Tự, tọa lạc tại số 104 Hoàng Hoa Thám, là ngôi chùa có lịch sử lâu đời. Nguyên thủy chùa được mở năm 1919 trên sườn Núi Nhỏ, sau được dời về đây năm 1959. Trong chùa đang lưu giữ tượng Phật Thích Ca được chế tác từ đá sa thạch vào thế kỷ VII. Theo tương truyền, ngư dân miền Trung khi đang nhặt củi trên sườn núi Bãi Dâu đã phát hiện 2 pho tượng bị vùi lấp. Họ cùng đào lên và xin lễ đem về. Dân làng Thắng Tam đã tới thương lượng và đưa bức tượng lớn hơn đem về Linh Sơn Cổ Tự.
Đền thờ Đức Thánh Trần Hưng Đạo, số 68 Hạ Long. Đền thờ được khởi công xây dựng năm 1955 và đến năm 1957 thì hoàn thành.
Niết bàn Tịnh xá, số 66/7 Hạ Long. Chùa do Hòa thượng Thích Thiện Huê xây dựng từ năm 1969 đến 1974 trên triền Núi Nhỏ nhìn xuống Bãi Dứa. Đây là một công trình đồ sộ gồm nhiều dãy nhà, diện tích gần 10.000m². Trong điện phật tôn trí một pho tượng Phật Thích Ca Mâu Ni nhập Niết Bàn lớn dài 12m. Trên lầu 2 của chùa có trưng bày chiếc thuyền bát nhã được đắp nổi, chạm khắc công phu.
Hòn BàMiếu Bà: là một ngôi miếu nằm trên Hòn Bà, một đảo đá nhỏ gần chân dốc Thùy Vân. Miếu do một hương chức của làng Thắng Tam xây dựng vào năm 1781 để thờ bà Thủy Long Thần Nữ - một nữ thần trong tín ngưỡng dân gian Việt Nam. Năm 1939, một sĩ quan người Pháp tên Archinard đã ra lệnh nã 3 phát đại pháo vào miếu nhưng chỉ có 1 phát trúng vào góc miếu, làm miếu bị hư hại. Ly kỳ là vài ngày sau đó, viên sĩ quan Archinard lại bỏ mạng tại Miếu Bà do sử dụng súng bất cẩn. Điều đó khiến thực dân Pháp tin rằng Miếu Bà hiển linh và không phá hoại miếu. Sau cái chết ly kỳ của viên sĩ quan Pháp, người Pháp gọi đảo Hòn Bà là đảo Archinard (tên của viên sĩ quan). Trong khi người dân Vũng Tàu vẫn gọi đảo là đảo Hòn Bà, Miếu Hòn Bà.  Mãi cho đến năm 1971, Miếu Bà được một người tên là Thanh Phong, người gốc Trà Vinh đứng ra quyên góp tiền để trùng tu, sửa sang lại miếu. Sau khi trải qua nhiều lần sửa chữa, Miếu Bà đã trở nên đẹp hơn, khuôn viên miếu được xây dựng và mở rộng, có cổng và con đường đá từ chân đảo lên Miếu Bà. Trong miếu vẫn thờ bà Thủy Long thần nữ và một số thần linh của người dân biển Vũng Tàu.
Tượng chúa Kitô Vua.
Văn hóa - giải trí > Bãi tắm

Bãi Dứa là một bãi biển nhỏ nằm ở đoạn đường Hạ Long gần đến Mũi Nghinh Phong. Bãi còn có tên khác là Lãng Du. So với nhiều bãi biển khác, Bãi Dứa có diện tích khá nhỏ lại có nhiều ghềnh đá dài, gồ ghề.
Bãi Ô Quắn: bãi tắm ở phía đông của Mũi Nghinh Phong.
Bãi Thùy Vân.
Văn hóa - giải trí > Giải trí

Nhà văn hóa Thanh niên tỉnh Bà Rịa-Vũng Tàu là một trung tâm sinh hoạt văn hóa lớn của thành phố, do Tỉnh đoàn Bà Rịa-Vũng Tàu quản lý và điều hành.
Địa điểm đáng lưu ý

Mũi Nghinh Phong: còn gọi là Mũi Vũng Tàu. Đây là mũi đất ở cực Nam bán đảo Vũng Tàu.
Hải Đăng Vũng Tàu
Tượng Chúa Kitô Vua: khánh thành năm 1992 nằm trên đỉnh Tao Phùng của Núi Nhỏ.
Bến Cầu Đá
Trận địa pháo cổ trên Núi Tao Phùng.
Chợ Xóm Lưới: chợ hải sản ở khu vực Xóm Lưới cũ.
Hình ảnh

Hải đăng Vũng Tàu
Chú thích

1 2  “Quyết định 58-HĐBT năm 1986 về việc điều chỉnh địa giới hành chính của các phường thuộc đặc khu Vũng Tàu - Côn Đảo”.
↑  Tổng cục Thống kê
1 2  “Nghị định 212/2004/NĐ-CP về việc điều chỉnh địa giới hành chính, thành lập phường, xã thuộc thành phố Vũng Tàu và huyện Châu Đức, tỉnh Bà Rịa - Vũng Tàu”.
↑  “Nghị quyết về việc điều chỉnh địa giới hành chính một số tỉnh, thành phố trực thuộc trung ương do Quốc hội ban hành”.
↑  “Linh Sơn Cổ Tự”. Trung tâm Xúc tiến Đầu tư Thương mại Du lịch. Bản gốc lưu trữ ngày 4 tháng 6 năm 2021. Truy cập ngày 4 tháng 6 năm 2021.
Mũi Nghinh Phong
Cổng Đình Thắng Tam
Ảnh chụp khu vực phường 2 năm 2007. Dải đất trống ở giữa hình đang chuẩn bị xây dựng Khu đô thị Á Châu
Trường THCS Vũng Tàu
Đường Hạ Long dọc theo Núi Nhỏ
Niết Bàn Tịnh Xá
Mũi Nghinh Phong
Stenygra brevispinea

| Stenygra brevispinea> Phân loại khoa học |
| --- | --- |
Giới (regnum): Animalia
Ngành (phylum): Arthropoda
Lớp (class): Insecta
Bộ (ordo): Coleoptera
Phân bộ (subordo): Polyphaga
Liên họ (superfamilia): Cerambycoidea
Họ (familia): Cerambycidae
Chi (genus): Stenygra
Loài (species): S. brevispinea
Danh pháp hai phần
Stenygra brevispinea Delfino, 1985 
Stenygra brevispinea là một loài bọ cánh cứng trong họ Cerambycidae.
Chú thích

↑  Bisby, F.A.; Roskov, Y.R.; Orrell, T.M.; Nicolson, D.; Paglinawan, L.E.; Bailly, N.; Kirk, P.M.; Bourgoin, T.; Baillargeon, G.; Ouvrard, D. (2011). “Species 2000 & ITIS Catalogue of Life: 2011 Annual Checklist”. Species 2000: Reading, UK. Truy cập ngày 24 tháng 9 năm 2012.
Festuca azgarica

| Festuca azgarica> Phân loại khoa học |
| --- | --- |
Giới (regnum): Plantae
(không phân hạng): Angiospermae
(không phân hạng): Monocots
Bộ (ordo): Poales
Họ (familia): Poaceae
Chi (genus): Festuca
Loài (species): F. azgarica
Danh pháp hai phần
Festuca azgarica E.B.Alexeev 
Festuca azgarica là một loài thực vật có hoa trong họ Hòa thảo. Loài này được E.B.Alexeev mô tả khoa học đầu tiên năm 1973.
Chú thích

↑  The Plant List (2010). “Festuca azgarica”. Truy cập ngày 6 tháng 6 năm 2013.
Launaea acanthodes

| Launaea acanthodes |
| --- | --- |

Phân loại khoa học 
Giới:: Plantae
nhánh:: Tracheophyta
nhánh:: Angiospermae
nhánh:: Eudicots
nhánh:: Asterids
Bộ:: Asterales
Họ:: Asteraceae
Tông:: Cichorieae
Chi:: Launaea
Loài:: L. acanthodes
Danh pháp hai phần
Launaea acanthodes (Boiss.) O. Kuntze

Các đồng nghĩa
 Zollikoferia acanthodes Boiss., 1875
Launaea acanthodes là một loài thực vật có hoa trong họ Cúc. Loài này được Boiss. miêu tả khoa học đầu tiên năm 1875.
Chú thích

↑  The Plant List (2010). “Zollikoferia acanthodes”. Truy cập ngày 4 tháng 6 năm 2013.
Callilepis (Gnaphosidae)

| Callilepis |
| --- | --- |

Một con nhện Callilepis schuszteri đực

Phân loại khoa học 
Vực:: Eukaryota
Giới:: Animalia
Ngành:: Arthropoda
Phân ngành:: Chelicerata
Lớp:: Arachnida
Bộ:: Araneae
Phân thứ bộ:: Araneomorphae
Họ:: Gnaphosidae
Chi:: Callilepis Westring, 1874

Loài điển hình
C. nocturna (Linnaeus, 1758) 
Đối với các định nghĩa khác, xem Callilepis.
Callilepis là một chi nhện trong họ Gnaphosidae.
Các loài

Chi này gồm các loài:
Callilepis chakanensis Tikader, 1982 — India
Callilepis chisos Platnick, 1975 — USA
Callilepis concolor Simon, 1914 — Southern Europe
Callilepis cretica (Roewer, 1928) — Macedonia, Greece, Turkey, Azerbaijan
Callilepis eremella Chamberlin, 1928 — North America
Callilepis gertschi Platnick, 1975 — USA, Mexico
Callilepis gosoga Chamberlin & Gertsch, 1940 — USA
Callilepis imbecilla (Keyserling, 1887) — USA, Canada
Callilepis ketani Gajbe, 1984 — India
Callilepis lambai Tikader & Gajbe, 1977 — India
Callilepis mumai Platnick, 1975 — USA, Mexico
Callilepis nocturna (Linnaeus, 1758) — Europe, Caucasus, Russia (Europe to Far East), Kazakhstan, China, Japan
Callilepis pawani Gajbe, 1984 — India
Callilepis pluto Banks, 1896 — USA, Canada
Callilepis rajani Gajbe, 1984 — India
Callilepis rajasthanica Tikader & Gajbe, 1977 — India
Callilepis rukminiae Tikader & Gajbe, 1977 — India
Callilepis schuszteri (Herman, 1879) — Europe, Caucasus, Russia (Europe to Far East), China, Korea, Japan
Chú thích

1 2  “Gen. Callilepis Westring, 1874”. World Spider Catalog. Natural History Museum Bern. Truy cập ngày 1 tháng 4 năm 2019.
↑  Westring, N. (1874). “Bemerkungen über die Arachnologischen Abhandlungen von Dr T. Thorell unter dem Titel: 1°, On European Spiders, pts 1 et 2, Upsala, 1869-70. 2°, Remarks on Synonyms of European Spiders, Upsala, 1872-73”. Göteborgs Kungliga Vetenskaps och Vitterhets Samhälles Handlingar. 14: 1–68.
↑  Platnick, Norman I. (1975). “A revision of the Holarctic spider genus Callilepis (Araneae, Gnaphosidae)” (PDF). American Museum Novitates (2573).
Liên kết cộng hóa trị

"Cộng hóa trị" đổi hướng tới đây. Đối với các định nghĩa khác, xem Cộng hóa trị (định hướng).
Một liên kết cộng hóa trị H2 hình thành (bên phải) nơi mà hai nguyên tử hydro chia sẻ hai electron.
Liên kết cộng hóa trị, còn gọi là liên kết phân tử là một liên kết hóa học được hình thành bằng việc dùng chung một hay nhiều cặp electron giữa các nguyên tử. Những cặp electron này được gọi là cặp electron dùng chung, và sự cân bằng lực hút và lực đẩy giữa các nguyên tử trong khi chia sẻ các electron được gọi là liên kết cộng hóa trị.[cần nguồn tốt hơn] Với nhiều phân tử, việc dùng chung electron cho phép mỗi nguyên tử đạt được cấu hình electron bền vững.
Liên kết cộng hóa trị bao gồm nhiều loại liên kết, trong đó có liên kết σ, liên kết π, liên kết kim loại, liên kết tam nhị. Thuật ngữ liên kết cộng hóa trị bắt đầu được sử dụng vào năm 1939. Tiền tố co- nghĩa là cùng nhau, liên kết trong hành động,...; do vậy, bản chất của một "liên kết hóa trị" là các nguyên tử chia sẻ "hóa trị", như đã từng được thảo luận trong thuyết liên kết hóa trị.
Trong phân tử H
2, nguyên tử hydro dùng chung hai electron thông qua liên kết cộng hóa trị. Sự cộng hóa trị là mạnh nhất giữa các nguyên tử có độ âm điện tương đương nhau. Do đó, liên kết cộng hóa trị không nhất thiết phải xảy ra giữa hai nguyên tử của cùng một nguyên tố, chỉ cần độ âm điện của chúng có thể so sánh được. Liên kết cộng hóa trị mà yêu cầu dùng chung electron với nhiều hơn hai nguyên tử được cho là bị bất định xứ.
Lịch sử

Thuật ngữ covalence đề cập tới liên kết được sử dụng lần đầu vào năm 1919 bởi Irving Langmuir trong một bài viết của Tạp chí Hiệp hội Hóa học Hoa Kỳ, tựa là "Sự sắp xếp của các điện tử trong các nguyên tử và phân tử". Langmuir viết rằng "chúng ta sẽ biểu thị thuật ngữ covalence bằng số cặp electron mà một nguyên tử thường chia sẻ với nguyên tử cạnh nó" ("we shall denote by the term covalence the number of pairs of electrons that a given atom shares with its neighbors").
Ý tưởng về liên kết cộng hóa trị có thể đã được tìm ra từ vài năm trước đó. Vào năm 1916, Gilbert N. Lewis đã mô tả sự dùng chung các cặp electron giữa các nguyên tử. Ông giới thiệu kí hiệu Lewis hoặc dấu chấm electron hay cấu trúc chấm Lewis, trong đó các electron hóa trị (ở lớp vỏ) được biểu diễn dưới dạng những nốt chấm xung quanh các kí hiệu nguyên tử. Các cặp electron nằm giữa các nguyên tử đại diện cho các liên kết cộng hóa trị. Nhiều cặp electron đại diện cho nhiều liên kết, như là các liên kết đôi và liên kết ba. Một cách biểu diễn thay thế, không được thể hiện ở đây, là biểu diễn các cặp electron tạo thành liên kết dưới dạng các gạch thẳng.
Lewis đề xuất rằng một nguyên tử tạo ra đủ các liên kết cộng hóa trị để lấp đầy (đóng kín) lớp vỏ ngoài cùng. Trong hình, nguyên tử carbon có hóa trị bốn, do vậy được bao quanh bởi tám electron (quy tắc bát tử), bốn electron của chính nguyên tử carbon và bốn electron từ các nguyên tử hydro đã liên kết với nó. Mỗi hydro có hóa trị một được bao quanh bởi hai electron (một quy tắc đôi) - một electron của chính nó cộng thêm một electron từ nguyên tử carbon. Số lượng electron tương ứng với số lượng dùng để lấp đầy lớp vỏ ngoài theo thuyết lượng tử của nguyên tử; lớp ngoài cùng của một nguyên tử carbon là n = 2, có thể chứa được tám electron, trong khi lớp ngoài cùng (và duy nhất) của một nguyên tử hydro là n = 1, chỉ chứa được 2 electron.
Trong khi ý tưởng về các cặp electron dùng chung cung cấp một bức tranh định tính hiệu quả về liên kết cộng hóa trị, cần phải có cơ học lượng tử để hiểu được bản chất của các liên kết này và dự đoán cấu trúc cũng như là tính chất của các phân tử đơn giản. Walter Heitler và Fritz London được ghi nhận là những người đầu tiên giải thích thành công một liên kết hóa học (phân tử hydro) bằng cơ học lượng tử vào năm 1927. Công trình của họ được dựa trên mô hình liên kết hóa trị, giả định rằng một liên kết hóa học được hình thành khi có sự chồng chéo tốt các orbital nguyên tử giữa các nguyên tử tham gia.
Các loại liên kết cộng hóa trị

Các orbital nguyên tử (trừ orbital s) có các tính chất định hướng đặc biệt dẫn tới các loại liên kết khác nhau. Liên kết sigma (σ) là liên kết cộng hóa trị mạnh mẽ nhất, do sự chồng chéo orbital của hai nguyên tử khác nhau. Một liên kết đơn thường là liên kết σ. Liên kết pi (π) thì yếu hơn và do sự chồng chéo của các orbital p (hoặc d). Một liên kết đôi giữa hai nguyên tử gồm một liên kết σ và một liên kết π, và một liên kết ba gồm một liên kết σ và hai liên kết π.
Liên kết cộng hóa trị còn bị ảnh hưởng bởi độ âm điện của các nguyên tử tham gia liên kết, quyết định sự phân cực hóa học của liên kết. Hai nguyên tử có độ âm điện tương đương sẽ tạo nên liên kết cộng hóa trị không phân cực, ví dụ như H-H. Một liên kết không cân bằng sẽ tạo nên một lên kết hóa trị phân cực, ví dụ như H-Cl. Tuy nhiên, phân cực còn yêu cầu sự bất đối xứng hình học, hoặc lưỡng cực khác có thể bị hủy bỏ tạo nên phân tử không phân cực.
Cấu trúc cộng hóa trị

Có vài loại cấu trúc liên kết cộng hóa trị, bao gồm cấu trúc các đơn phân tử, cấu trúc phân tử, cấu trúc đại phân tử và cấu trúc cộng hóa trị khổng lồ (giant covalent structures). Đơn phân tử có các liên kết mạnh mẽ giữ cho các nguyên tử ở cạnh nhau, nhưng vẫn có những lực hút không đáng kể giữa các phân tử. Những chất cộng hóa trị như vậy thường ở dạng khí, ví dụ như HCl, SO2, CO2, và CH4. Trong cấu trúc phân tử thì có lực hút yếu. Các chất cộng hóa trị như vậy là chất lỏng có nhiệt độ sôi thấp (như ethanol), và chất rắn nhiệt độ nóng chảy thấp (như iod và CO2 rắn). Cấu trúc đại phân tử chứa một lượng lớn các nguyên tử liên kết với nhau bởi liên kết cộng hóa trị trong mạch, bao gồm các polymer tổng hợp như polyethylene và nylon, và các polymer sinh học như protein và tinh bột. Cấu trúc mạng lưới cộng hóa trị (hay cấu trúc cộng hóa trị khổng lồ) chứa một lượng lớn các nguyên tử liên kết theo lớp (như than chì), hoặc cấu trúc ba chiều (như kim cương và thạch anh). Những chất này có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, thường giòn và có điện trở suất cao. Các nguyên tố có độ âm điện lớn, và có khả năng hình thành 3 hay bốn liên kết đôi, thường được tạo thành từ những cấu trúc đại phân tử như vậy.
Các liên kết một và ba electron

Các liên kết có một hoặc ba electron có thể tìm thấy trong các loại gốc tự do, với số lượng electron bất thường. Ví dụ đơn giản nhất cho liên kết có 1 electron là liên kết được hình thành trong cation hydro, H+
2. Các liên kết một electron thường có năng lượng bằng một nửa của liên kết 2 electron, do vậy còn được gọi là "nửa liên kết". Tuy nhiên vẫn có ngoại lệ: trong trường hợp của dilithium, liên kết một electron Li+
2 lại mạnh hơn liên kết hai electron Li2. Trường hợp ngoại lệ này có thể giải thích bằng thuật ngữ lai hóa và hiệu ứng dưới lớp vỏ.
Ví dụ đơn giản nhất cho liên kết ba electron là liên kết có thể được hình thành trong cation helium dimer, He+
2. Đây được coi là một "nửa liên kết" vì nó chỉ chia sẻ một electron (thay vì hai); trong các thuật ngữ orbital phân tử, electron thứ ba là một orbital phản liên kết, hủy bỏ một nửa liên kết hình thành bởi hai electron kia. Một ví dụ khác cho phân tử chứa liên kết ba electron, thêm vào liên kết hai electron, là nitơ monoxide, NO. Phân tử oxy, O2 cũng có thể được coi là có hai liên kết ba electron và hai electron, giải thích cho tính thuận từ của nó và trật tự liên kết của nó là hai. Chlor dioxide, brom dioxide và iod dioxide cũng chứa liên kết ba electron.
Các phân tử có liên kết với số electron bất thường thường có tính phản ứng cao. Các loại liên kết này chỉ duy trì ổn định giữa những nguyên tố có độ âm điện tương đương nhau.
Cộng hưởng

Bài chi tiết: Cộng hưởng (hóa học)
Có những trường hợp mà chỉ mỗi cấu trúc Lewis không đủ để giải thích cấu trúc electron trong một phân tử, do vậy cần có sự chồng chất cấu trúc. Các nguyên tử trong các phân tử này có thể liên kết một cách khác biệt trong những cấu trúc khác biệt (liên kết đơn trong một cái, liên kết đôi trong cái khác, hoặc không có gì cả), dẫn tới các bậc liên kết không nguyên. Ion nitrat là một ví dụ với ba cấu trúc tương đương. Liên kết giữa nitơ và mỗi oxy là một liên kết đôi trong một cấu trúc và một liên kết đơn trong hai cấu trúc còn lại, vậy nên bậc liên kết trung bình trong mỗi tương tác N–O là 2 + 1 + 1/3 = 4/3.
Cộng hưởng > Thơm

Bài chi tiết: Thơm (hoá học)
Trong hóa học hữu cơ, khi một phân tử với một vòng phẳng tuân theo quy tắc Hückel, với số lượng các electron π đúng với công thức 4n + 2 (n là số nguyên), thì đạt được tính ổn định và tính đối xứng cao. Trong benzen, hợp chất thơm đầu tiên, có 6 electron liên kết π (n = 1, 4n + 2 = 6). Chúng chiếm ba orbital phân tử bất định xứng (thuyết orbital phân tử) hoặc hình thành các liên kết π trong hai cấu trúc cộng hưởng kết hợp tuyến tính (thuyết liên kết hóa trị), tạo ra một hình lục giác thông thường thể hiện tính ổn định lớn hơn giả thuyết 1,3,5-cyclohexatriene.
Trong trường hợp của các chất thơm dị vòng và các benzen được thế, sự khác biệt về độ âm điện giữa các phần của vòng có thể có thể chiếm ưu thế trong hoạt động hóa học của các liên kết vòng thơm, nếu không thì tương đương nhau.
Cộng hưởng > Siêu hóa trị

Bài chi tiết: Phân tử siêu hóa trị
Một vài phân tử nhất định như xenon difluoride và lưu huỳnh hexafluoride có số phối trí cao hơn con số có thể do quy tắc cộng hóa trị chặt chẽ theo theo quy tắc bát tử. Điều này được giải thích bởi mô hình liên kết tam tứ ("3c–4e") trong đó giải thích hàm sóng phân tử trong terms of non-bonding highest occupied molecular orbitals trong thuyết orbital phân tử và ionic-covalent cộng hưởng trong thuyết liên kết hóa trị.
Cộng hưởng > Thiếu electron

Bài chi tiết: Thiếu electron
Trong liên kết tam nhị ("3c–2e") ba nguyên tử chia sẻ hai electron trong nguyên kết. Loại liên kết này xảy ra trong hợp chất thiếu electron như diborane. Mỗi liên kết như vậy (2 trên mỗi phân tử trong dibonare) chứa một cặp electron liên kết các nguyên tử bor theo hình dạng một trái chuối, với một proton (hạt nhân của một nguyên tử hydro) ở giữa liên kết, chia sẻ electron với cả hai nguyên tử bor. Trong vài nhóm hóa học nhất định, liên kết gọi là liên kết tứ nhị cũng được đưa ra.
Các khái niệm đầu tiên về liên kết cộng hoá trị xuất phát từ hình ảnh của phân tử methan. Cấu trúc Lewis đã thể hiện liên kết cộng hoá trị bằng các electron được dùng chung giữa các nguyên tử.
So sánh cấu trúc electron giữa liên kết 3 electron và liên kết cộng hóa trị.
Phiên âm Bình thoại

| Phiên âm Bình thoại, tiếng Mân Đông Hók-ciŭ-uâ Lò̤-mā-cê, Bàng-uâ-cê |
| --- | --- |
Phiên âm Bình thoại, tiếng Mân Đông
Thể loại:  Bảng chữ cái Latinh 
Sáng lập: Moses Clark White, Robert Samuel Maclay, Caleb Cook Baldwin, Robert Stewart
Thời kỳ: 18?? — 19??
Các ngôn ngữ: phương ngữ Phúc Châu, tiếng Mân Đông
Hệ chữ viết liên quan
Nguồn gốc: ?Phiên âm Bình thoại, tiếng Mân Đông
Hậu duệ: Phiên âm Bình thoại, tiếng Hưng Hóa và La Mã hóa phương ngữ Kiến Ninh
Bài viết này chứa các biểu tượng ngữ âm IPA trong Unicode. Nếu không thích hợp hỗ trợ dựng hình, bạn có thể sẽ nhìn thấy dấu chấm hỏi, hộp, hoặc ký hiệu khác thay vì kí tự Unicode. Để có hướng dẫn thêm về các ký hiệu IPA, hãy xem Trợ giúp:IPA.
Phiên âm Bình thoại (tiếng Mân Đông: Bàng-uâ-cê, tiếng Mân Đông chữ Hán: 平話字, tiếng Anh: Foochow Romanized), hay Bình thoại tự, La Mã hóa Phúc Châu, là một hệ thống chữ viết dùng để chú âm các biến thể của tiếng Mân Đông, một dạng của tiếng Hoa hay phương ngữ Trung Quốc.
Sybra venosa

| Sybra venosa> Phân loại khoa học |
| --- | --- |
Giới (regnum): Animalia
Ngành (phylum): Arthropoda
Lớp (class): Insecta
Bộ (ordo): Coleoptera
Phân bộ (subordo): Polyphaga
Liên họ (superfamilia): Cerambycoidea
Họ (familia): Cerambycidae
Chi (genus): Sybra
Loài (species): S. venosa
Danh pháp hai phần
Sybra venosa Pascoe, 1865 
Sybra venosa là một loài bọ cánh cứng trong họ Cerambycidae.
Chú thích

↑  Bisby, F.A.; Roskov, Y.R.; Orrell, T.M.; Nicolson, D.; Paglinawan, L.E.; Bailly, N.; Kirk, P.M.; Bourgoin, T.; Baillargeon, G.; Ouvrard, D. (2011). “Species 2000 & ITIS Catalogue of Life: 2011 Annual Checklist”. Species 2000: Reading, UK. Truy cập ngày 24 tháng 9 năm 2012.
Streptoprocne rutila

| Streptoprocne rutila> Phân loại khoa học |
| --- | --- |
Giới (regnum): Animalia
Ngành (phylum): Chordata
Lớp (class): Aves
Bộ (ordo): Apodiformes
Họ (familia): Apodidae
Chi (genus): Streptoprocne
Loài (species): S. rutila
Danh pháp hai phần
Streptoprocne rutila
Streptoprocne rutila là một loài chim trong họ Apodidae.
Chú thích

↑  Clements, J. F.; Schulenberg, T. S.; Iliff, M. J.; Wood, C. L.; Roberson, D.; Sullivan, B.L. (2012). “The eBird/Clements checklist of birds of the world: Version 6.7”. Truy cập ngày 19 tháng 12 năm 2012.
Cololejeunea fusca

| Cololejeunea fusca> Phân loại khoa học |
| --- | --- |
Giới (regnum): Plantae
Ngành (divisio): Marchantiophyta
Lớp (class): Jungermanniopsida
Bộ (ordo): Jungermanniales
Họ (familia): Lejeuneaceae
Chi (genus): Cololejeunea
Loài (species): C. fusca
Danh pháp hai phần
Cololejeunea fusca (Stephani) Mizut., 1965 
Cololejeunea fusca là một loài Rêu trong họ Lejeuneaceae. Loài này được (Stephani) Mizut. mô tả khoa học đầu tiên năm 1965.
Chú thích

↑  The Plant List (2010). “Cololejeunea fusca”. Truy cập ngày 19 tháng 8 năm 2013.
Hồng Nhu

| Hồng Nhu> Thông tin cá nhân |
| --- | --- |
Sinh: 
Tên khai sinh: Trần Hồng Nhu
Ngày sinh: (1934-12-01)1 tháng 12, 1934
Nơi sinh: Phú Lộc, Thừa Thiên Huế
 
Mất: 
Ngày mất: 3 tháng 9, 2022(2022-09-03) (87 tuổi)
Nơi mất: Thành phố Huế
 
Quốc tịch:  Việt Nam
Đảng chính trị:  Đảng Cộng sản Việt Nam
Nghề nghiệp: nhà văn
Lĩnh vực: văn học
Khen thưởng:  Huân chương Kháng chiến hạng Nhất 

Sự nghiệp văn học
Thể loại: văn xuôi, thơ
Tác phẩm: Vịt trời lông tía bay về Trà thiếu phụ
Giải thưởng: Danh sách
 
 

Binh nghiệp
Thuộc:  Quân đội nhân dân Việt Nam
Năm tại ngũ: 1948 - 1961
Đơn vị: Sư đoàn 325
 
Giải thưởng
Giải thưởng Nhà nước 2012 Văn học Nghệ thuật
x • t • 
Hồng Nhu (tên thật là Trần Hồng Nhu, 1934 – 2022) là nhà văn Việt Nam, được tặng Giải thưởng Nhà nước về Văn học Nghệ thuật năm 2012.
Tiểu sử

Hồng Nhu tên thật là Trần Hồng Nhu, quê ở làng Mỹ Lợi, xã Vinh Mỹ, huyện Phú Lộc, tỉnh Thừa Thiên Huế. Trong lý lịch, Hồng Nhu ghi sinh ngày 1 tháng 12 năm 1934, nhưng thật ra ông sinh năm Nhâm Thân (1932).
Hồng Nhu nhập ngũ từ năm 1948 đến 1961, thuộc Sư đoàn 325, chiến đấu ở chiến trường Bình Trị Thiên và Trung Hạ Lào. Năm 1962, ông chuyển ngành làm cán bộ văn hoá, sau đó làm cán bộ kỹ thuật thuỷ lợi ở Ty Thuỷ lợi Nghệ An, Ty Văn hoá Nghệ An đến năm 1965. Từ năm 1965 đến năm 1987, ông làm cán bộ văn nghệ ở Hội Văn nghệ Nghệ An (sau là Nghệ Tĩnh), Uỷ viên thường trực Hội Văn nghệ Nghệ Tĩnh. Từ năm 1987, ông về làm cán bộ văn nghệ ở Hội Văn nghệ Bình Trị Thiên, rồi Thừa Thiên Huế, sau đó là Phó Chủ tịch Hội Văn học nghệ thuật Thừa Thiên Huế, Tổng Biên tập Tạp chí Sông Hương nhiều năm. Năm 1998 ông nghỉ hưu tại thành phố Huế.
Hồng Nhu từng làm Ủy viên Hội đồng Văn xuôi của Hội Nhà văn Việt Nam, Thư ký Chi hội Nhà văn Việt Nam tại Huế, Ủy viên Hội đồng Nghệ thuật Hội Liên hiệp Văn học Nghệ thuật Thừa Thiên Huế.
Ông là đảng viên Đảng Cộng sản Việt Nam, hội viên Hội nhà văn Việt Nam từ năm 1981.
Ông qua đời ngày 3 tháng 9 năm 2022 tại thành phố Huế.
Tác phẩm chính > Văn xuôi

Rừng thông cao vút (tập bút ký, 1968)
Ý nghĩ mùa thu (tập truyện ngắn, 1971)
Đêm trầm (tập truyện ngắn, 1976)
Tiếng nói chìm sâu (tập truyện ngắn, 1976)
Gió đồi (tập truyện, 1978)
Cây tâm hồn trắng (tập truyện ngắn, 1984)
Vẫn chuyện phiêu lưu (truyện dài thiếu nhi, 1985)
Hai giọt sương (truyện ngắn thiếu nhi, 1986)
Thuyền đi trong mưa ngâu (tập truyện ngắn, 1995)
Lễ hội ăn mày (tập truyện ngắn, 2001)
Trà thiếu phụ (tập truyện ngắn, 2003)
Vịt trời lông tía bay về (tuyển tập, 2005)
Biển ở ngay thềm nhà (tập truyện ngắn, 2006)
Chuyện một tình yêu (tập truyện ngắn, 2007)
Bao nhiêu là cát (tập truyện ngắn, 2007)
Đồi trở gió (tiểu thuyết, 2008).
Tác phẩm chính > Thơ

Ngẫu hứng về chiều (1988)
Nước mắt đàn ông (1992)
Chiếc tàu cau (1995)
Rêu đá (1998)
Nguồn:
Vinh danh

Giải thưởng Nhà nước về Văn học Nghệ thuật năm 2012
Huân chương Kháng chiến hạng Nhất
Huy hiệu 65 tuổi Đảng.