stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Prion

| Bệnh nhiễm thể đạm độc (TSEs) |
| --- | --- |

những "lỗ" li ti từ hình ảnh phóng từ kính hiển vi là đặc tính của phần mô bị nhiễm thể đạm độc, làm mô bị biến dạng thành cấu trúc giống bọt xốp.
ICD-10: A81
ICD-9-CM: 046
Prion hay thể đạm độc là một dạng cấu trúc protein có sắp xếp đa cấu trúc nhiều hướng, tối thiểu có thể biến đổi thành thể đạm độc khác.  Đây là cách nó nhân bản và gây bệnh tương tự như siêu vi rút. Thể đạm độc trong tiếng Anh gọi là prion, theo cách gọi vào năm 1982 của Stanley B. Prusiner, là cách nói kết hợp của protein (đạm) và infection (lây nhiễm), dựa vào khả năng của thể đạm độc có thể tự sao và truyền cấu trúc của nó cho thể đạm độc khác. Trong nhiều năm thu thập đặc tính của thể đạm độc, thể đạm độc đầu tiên được phát hiện trên động vật có vú được coi như thể đạm độc chính (major prion protein) (PrP).
Prion là phân tử prôtêin không chứa một loại axit nuclêic nào hoặc nếu có thì cũng quá ngắn để mã hóa bất kì một prôtêin nào mà prion có. Trong cơ thể bình thường có thể có sẵn prion nhưng chúng không gây bệnh. Trong một điều kiện nào đó prion có thể thay đổi cấu trúc và gây bệnh. Prion gây nhiều bệnh nguy hiểm ở động vật và người, gây thoái hóa hệ thần kinh trung ương và giảm sút trí tuệ như bệnh bò điên, bệnh Creutzfeldt-Jakob, bệnh kuru, bệnh mất ngủ FFI ở người. Prion được ghi nhận là một trong những căn bệnh khó chữa nhất bởi độ phức tạp và khó loại bỏ.
Prion chính (PrP) > Phát hiện

Trong thập niên 60 của thế kỷ 20,  2 nhà nghiên cứu ở Luân Đôn, nhà sinh vật & phóng xạ học Tikvah Alper và nhà toán học John Stanley Griffith, đã đề xuất 1 mô hình về khả năng gây bệnh của tác nhân là cấu trúc protein đơn thuần.
Vào năm 1982, Stanley B. Prusiner của đại học University of California, San Francisco công bố nhóm của ông đã thanh lọc ra thể đạm độc theo giả thuyết.
Bệnh do nhiễm prion

Thể đạm độc gây ra bệnh suy giảm hệ thần kinh trung ương, phá hoại cấu trúc cơ.
Tất cả các bệnh liên quan tới thể đạm độc được gọi là TSEs (transmissible spongiform encephalopathies), hiện nay đều chưa chữa được và chắc chắn gây ra tử vong sau nhiều năm
Bệnh do nhiễm prion > Lây nhiễm

Thể đạm độc hiện có thể lây qua 3 dạng: truyền nhiễm, di truyền và phơi nhiễm.
Bệnh do nhiễm prion > Phương pháp chữa trị và chẩn đoán

Vào năm 2011 đã có phát hiện mới là thể đạm độc có thể bị suy thoái bởi rêu.
Mô hình dạng sợi của quá trình sao chép thể đạm độc.
Buan

| Buan> Chuyển tự Tiếng Triều Tiên |
| --- | --- |
 • Hangul: 부안
 • Hanja: 扶安
 • Romaja quốc ngữ: Buan
 • McCune–Reischauer: Puan
 
 

 

Buan
Quốc gia: Hàn Quốc
Phân cấp hành chính: 1 ấp, 12 diện
Diện tích
 • Tổng cộng: 493,54 km2 (190,56 mi2)
Dân số (2001)
 • Tổng cộng: 74.716
 • Mật độ: 151,4/km2 (392/mi2)
Buan (Hán-Việt: Phù An) là một quận ở đạo (tỉnh) Jeolla Bắc, Hàn Quốc.
Buan có diện tích 493,54 km2, dân số năm 2001 là 74.716 người.
Người nổi tiếng địa phương có nhà thơ thời Nhà Triều Tiên Yi Mae-chang (Lý Mai Song).
Khí hậu

| Dữ liệu khí hậu của Buan> Tháng | Dữ liệu khí hậu của Buan> 1 | Dữ liệu khí hậu của Buan> 2 | Dữ liệu khí hậu của Buan> 3 | Dữ liệu khí hậu của Buan> 4 | Dữ liệu khí hậu của Buan> 5 | Dữ liệu khí hậu của Buan> 6 | Dữ liệu khí hậu của Buan> 7 | Dữ liệu khí hậu của Buan> 8 | Dữ liệu khí hậu của Buan> 9 | Dữ liệu khí hậu của Buan> 10 | Dữ liệu khí hậu của Buan> 11 | Dữ liệu khí hậu của Buan> 12 | Dữ liệu khí hậu của Buan> Năm |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Cao kỉ lục °C (°F) | 18.6 (65.5) | 21.1 (70.0) | 26.3 (79.3) | 30.9 (87.6) | 32.7 (90.9) | 33.2 (91.8) | 36.6 (97.9) | 36.6 (97.9) | 34.3 (93.7) | 29.5 (85.1) | 26.8 (80.2) | 18.5 (65.3) | 36.6 (97.9) |
| Trung bình ngày tối đa °C (°F) | 4.1 (39.4) | 6.2 (43.2) | 11.2 (52.2) | 17.7 (63.9) | 22.8 (73.0) | 26.3 (79.3) | 29.4 (84.9) | 30.4 (86.7) | 26.3 (79.3) | 20.8 (69.4) | 13.8 (56.8) | 7.0 (44.6) | 18.0 (64.4) |
| Trung bình ngày °C (°F) | −0.6 (30.9) | 1.2 (34.2) | 5.5 (41.9) | 11.3 (52.3) | 16.9 (62.4) | 21.3 (70.3) | 25.0 (77.0) | 25.6 (78.1) | 20.9 (69.6) | 14.6 (58.3) | 8.1 (46.6) | 2.0 (35.6) | 12.6 (54.7) |
| Tối thiểu trung bình ngày °C (°F) | −5.0 (23.0) | −3.3 (26.1) | 0.4 (32.7) | 5.7 (42.3) | 11.7 (53.1) | 17.2 (63.0) | 21.6 (70.9) | 21.8 (71.2) | 16.3 (61.3) | 9.0 (48.2) | 3.0 (37.4) | −2.5 (27.5) | 8.0 (46.4) |
| Thấp kỉ lục °C (°F) | −22.6 (−8.7) | −18.7 (−1.7) | −10.2 (13.6) | −3.6 (25.5) | 2.5 (36.5) | 7.7 (45.9) | 13.8 (56.8) | 12.5 (54.5) | 4.9 (40.8) | −2.2 (28.0) | −9.8 (14.4) | −20.2 (−4.4) | −22.6 (−8.7) |
| Lượng Giáng thủy trung bình mm (inches) | 34.3 (1.35) | 38.4 (1.51) | 48.9 (1.93) | 73.6 (2.90) | 89.0 (3.50) | 150.0 (5.91) | 276.0 (10.87) | 250.2 (9.85) | 146.9 (5.78) | 51.4 (2.02) | 53.9 (2.12) | 37.7 (1.48) | 1.250,4 (49.23) |
| Số ngày giáng thủy trung bình (≥ 0.1 mm) | 10.2 | 7.6 | 8.2 | 7.3 | 7.6 | 8.7 | 13.1 | 12.7 | 8.3 | 6.3 | 8.5 | 9.9 | 108.4 |
| Số ngày tuyết rơi trung bình | 8.8 | 5.9 | 1.6 | 0.1 | 0.0 | 0.0 | 0.0 | 0.0 | 0.0 | 0.1 | 2.2 | 6.6 | 25.2 |
| Độ ẩm tương đối trung bình (%) | 76.5 | 74.3 | 72.1 | 71.0 | 73.9 | 78.5 | 82.3 | 80.7 | 78.2 | 74.4 | 73.9 | 76.6 | 76.0 |
| Số giờ nắng trung bình tháng | 165.0 | 178.6 | 217.1 | 240.3 | 253.4 | 219.0 | 203.6 | 227.5 | 215.9 | 223.9 | 169.5 | 153.7 | 2.472,9 |
| Phần trăm nắng có thể | 53.0 | 58.2 | 58.6 | 61.2 | 58.2 | 50.2 | 45.9 | 54.4 | 58.0 | 64.0 | 54.8 | 50.7 | 55.6 |
Nguồn:
Imsil

| Imsil> Chuyển tự Tiếng Triều Tiên |
| --- | --- |
 • Hangul: 임실군
 • Hanja: 任實郡
 • Romaja quốc ngữ: Imsil-gun
 • McCune–Reischauer: Imshil-gun
 
 

 

Imsil
Quốc gia: Hàn Quốc
Phân cấp hành chính: 1 eup, 11 myeon
Diện tích
 • Tổng cộng: 596,88 km2 (23,046 mi2)
Dân số (2001)
 • Tổng cộng: 37.514
 • Mật độ: 62,9/km2 (1,630/mi2)
Huyện Imsil (Imsil-gun) là một huyện ở tỉnh Jeolla Bắc, Hàn Quốc.
Huyện này có diện tích 596,88 km2, dân số năm 2001 là 37.514 người.
Khí hậu

| Dữ liệu khí hậu của Imsil> Tháng | Dữ liệu khí hậu của Imsil> 1 | Dữ liệu khí hậu của Imsil> 2 | Dữ liệu khí hậu của Imsil> 3 | Dữ liệu khí hậu của Imsil> 4 | Dữ liệu khí hậu của Imsil> 5 | Dữ liệu khí hậu của Imsil> 6 | Dữ liệu khí hậu của Imsil> 7 | Dữ liệu khí hậu của Imsil> 8 | Dữ liệu khí hậu của Imsil> 9 | Dữ liệu khí hậu của Imsil> 10 | Dữ liệu khí hậu của Imsil> 11 | Dữ liệu khí hậu của Imsil> 12 | Dữ liệu khí hậu của Imsil> Năm |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Cao kỉ lục °C (°F) | 16.1 (61.0) | 20.3 (68.5) | 25.1 (77.2) | 29.5 (85.1) | 33.8 (92.8) | 33.5 (92.3) | 37.1 (98.8) | 36.3 (97.3) | 33.4 (92.1) | 29.8 (85.6) | 25.8 (78.4) | 17.7 (63.9) | 37.1 (98.8) |
| Trung bình ngày tối đa °C (°F) | 3.9 (39.0) | 6.5 (43.7) | 11.6 (52.9) | 18.7 (65.7) | 23.3 (73.9) | 26.7 (80.1) | 28.9 (84.0) | 29.6 (85.3) | 26.0 (78.8) | 20.7 (69.3) | 13.3 (55.9) | 6.4 (43.5) | 18.0 (64.4) |
| Trung bình ngày °C (°F) | −2.3 (27.9) | −0.2 (31.6) | 4.4 (39.9) | 10.6 (51.1) | 16.0 (60.8) | 20.5 (68.9) | 24.0 (75.2) | 24.1 (75.4) | 19.3 (66.7) | 12.3 (54.1) | 5.6 (42.1) | −0.3 (31.5) | 11.2 (52.2) |
| Tối thiểu trung bình ngày °C (°F) | −7.6 (18.3) | −6.0 (21.2) | −1.9 (28.6) | 3.0 (37.4) | 9.2 (48.6) | 15.3 (59.5) | 20.3 (68.5) | 20.1 (68.2) | 14.3 (57.7) | 5.8 (42.4) | −0.5 (31.1) | −5.8 (21.6) | 5.5 (41.9) |
| Thấp kỉ lục °C (°F) | −24.4 (−11.9) | −21.8 (−7.2) | −13.8 (7.2) | −7.1 (19.2) | −0.8 (30.6) | 4.2 (39.6) | 10.6 (51.1) | 8.8 (47.8) | 2.6 (36.7) | −4.9 (23.2) | −17.0 (1.4) | −21.9 (−7.4) | −24.4 (−11.9) |
| Lượng Giáng thủy trung bình mm (inches) | 37.3 (1.47) | 43.7 (1.72) | 53.8 (2.12) | 76.3 (3.00) | 88.0 (3.46) | 169.2 (6.66) | 315.9 (12.44) | 311.8 (12.28) | 138.5 (5.45) | 41.9 (1.65) | 46.2 (1.82) | 29.3 (1.15) | 1.351,9 (53.22) |
| Số ngày giáng thủy trung bình (≥ 0.1 mm) | 10.2 | 8.0 | 9.3 | 8.0 | 9.1 | 10.7 | 15.5 | 15.3 | 8.5 | 5.6 | 7.9 | 8.8 | 116.9 |
| Số ngày tuyết rơi trung bình | 9.9 | 7.2 | 2.6 | 0.4 | 0.0 | 0.0 | 0.0 | 0.0 | 0.0 | 0.2 | 2.5 | 6.7 | 29.5 |
| Độ ẩm tương đối trung bình (%) | 74.8 | 70.9 | 68.0 | 64.0 | 67.8 | 73.7 | 79.5 | 79.4 | 77.2 | 74.4 | 74.1 | 75.4 | 73.3 |
| Số giờ nắng trung bình tháng | 161.7 | 172.7 | 203.1 | 232.4 | 237.4 | 192.8 | 166.6 | 186.5 | 191.0 | 209.3 | 169.6 | 156.1 | 2.283 |
| Phần trăm nắng có thể | 51.9 | 56.2 | 54.7 | 59.2 | 54.5 | 44.2 | 37.6 | 44.6 | 51.3 | 59.8 | 54.8 | 51.4 | 51.3 |
Nguồn:
Carl David Anderson

| Carl David Anderson |
| --- | --- |
Anderson năm 1937
Sinh: (1905-09-03)3 tháng 9, 1905 Thành phố New York, New York, Hoa Kỳ.
Mất: 11 tháng 1, 1991(1991-01-11) (85 tuổi) San Marino, California, Hoa Kỳ.
Trường lớp: Viện Công nghệ California (B.S. và Ph.D)
Nổi tiếng vì: Phát hiện positron Phát hiện muon
Giải thưởng: Giải Nobel Vật lý  (1936) Huy chương Elliott Cresson (1937)
Sự nghiệp khoa học
Ngành: Vật lý học
Nơi công tác: Viện Công nghệ California
Luận án: Space-distribution of x-ray photoelectrons ejected from the K and L atomic energy-levels (1930)
Người hướng dẫn luận án tiến sĩ: Robert A. Millikan
Cố vấn nghiên cứu khác: William Smythe
Các nghiên cứu sinh nổi tiếng: Donald A. Glaser Seth Neddermeyer James C. Fletcher
Các sinh viên nổi tiếng: Cinna Lomnitz
 
Carl David Anderson (3 tháng 9 năm 1905 - 11 tháng 1 năm 1991) là nhà vật lý người Mỹ. Ông nổi tiếng về việc khám phá ra positron vào năm 1932 và muon vào năm 1936, do đó ông đã được trao Giải Nobel Vật lý năm 1936.
Cuộc đời và Sự nghiệp

Anderson sinh tại thành phố New York, là con của Carl David Anderson và Emma Adolfina Ajaxson, một gia đình người Thụy Điển nhập cư. Ông học Vật lý học và khoa học kỹ thuật ở Học viện Công nghệ California, đậu bằng cử nhân khoa học năm 1927 và bằng tiến sĩ năm 1930.
Dưới sự hướng dẫn của Robert A. Millikan, ông bắt đầu nghiên cứu các tia vũ trụ. Trong quá trình đó ông bất ngờ bắt gặp các dấu vết của hạt hạ nguyên tử trong các bức ảnh ở buồng sương của mình mà ông giải thích một cách chính xác là được tạo ra bởi một hạt với khối lượng tương tự như electron, nhưng với điện tích ngược lại. Phát hiện này, được công bố vào năm 1932 và sau đó được những người khác xác nhận, đã làm cho dự đoán lý thuyết của ông về sự tồn tại của positron là có cơ sở chính đáng. Anderson đã có được bằng chứng trực tiếp đầu tiên về sự tồn tại của các positron bằng cách bắn các tia gamma được sản xuất bởi các nuclide phóng xạ tự nhiên ThC'' (208Tl) vào các vật liệu khác, kết quả là tạo ra các cặp positron-electron. Công trình nghiên cứu này mang lại cho ông Giải Nobel Vật lý năm 1936 (chung với Victor Hess).
Cũng trong năm 1936, Anderson và Seth Neddermeyer - một sinh viên đã tốt nghiệp của ông – phát hiện ra muon (hay 'mu-meson', như nó được biết đến trong nhiều năm), một hạt hạ nguyên tử nặng và chắc hơn electron 207 lần. Anderson và Neddermeyer đầu tiên tin rằng họ đã nhìn thấy hạt pion, một hạt mà Hideki Yukawa đã mặc nhiên công nhận trong lý thuyết tương tác mạnh của ông. Khi rõ ràng rằng những gì mà Anderson đã nhìn thấy không phải là "pion", thì nhà vật lý Isodor Isaac Rabi đã ngạc nhiên bối rối là làm sao khám phá bất ngờ này có thể phù hợp với bất kỳ hệ thống xếp đặt hợp lý nào của khoa Vật lý hạt, nên đã giễu cợt hỏi "Who ordered that"? (đôi khi câu chuyện được kể là lúc đó ông đang ăn với các đồng nghiệp trong một tiệm ăn Trung quốc). Willis Lamb, trong bài phát biểu khi nhận Giải Nobel Vật lý năm 1955 của mình đã nói đùa rằng ông thường nghe nói là "người tìm ra một hạt cơ bản mới thường được thưởng một giải Nobel, nhưng việc phát hiện như vậy (=hạt muon) bây giờ nên phạt bằng khoản tiền phạt 10.000 dollar"
Toàn bộ sự nghiệp giảng dạy và nghiên cứu của Anderson đều được thực hiện ở Học viện Công nghệ California. Trong thời Chiến tranh thế giới thứ hai, ông nghiên cứu tên lửa cũng ở đây. Ông được bầu làm Viện Hàn lâm Khoa học và Nghệ thuật Hoa Kỳ vào năm 1950.
Đời tư

Ông kết hôn với Lorraine Bergman năm 1946; họ có hai người con trai: Marshall và David. Anderson qua đời ngày 11 tháng 1 năm 1991 và được mai táng ở Forest Lawn, Nghĩa trang Đồi Hollywood tại Los Angeles, California. Vợ ông, Lorraine qua đời năm 1984.
Giải thưởng

Giải Nobel Vật lý năm 1936
Huy chương Elliott Cresson năm 1937
Giải thưởng Bản Vàng của Viện Hàn lâm Thành tựu Hoa Kỳ năm 1975.
Ấn phẩm chọn lọc

C.D. Anderson (1933). “The Positive Electron”. Physical Review. 43: 491. Bibcode:1933PhRv...43..491A. doi:10.1103/PhysRev.43.491.
C.D. Anderson (1932). “The Apparent Existence of Easily Deflectable Positives”. Science. 76 (1967): 238. Bibcode:1932Sci....76..238A. doi:10.1126/science.76.1967.238. PMID 17731542.
Anderson, C. D. (technical advisor) (1957). The Strange Case of the Cosmic Rays. The Bell Laboratory Science Series.
Chú thích

↑  thiết bị chứa hơi nước mà trong đó, hạt tích điện và tia X lẫn tia gamma được nhận dạng nhờ giọt hơi nước ngưng đọng
↑  ThC" là tên gọi lịch sử của 208Tl, xem Chuỗi phân rã
Astatin

Astatine là một nguyên tố hóa học phóng xạ có ký hiệu At và số nguyên tử 85. Đây là nguyên tố hiếm nhất xuất hiện tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất, chỉ tồn tại dưới dạng sản phẩm phân rã của các nguyên tố nặng khác nhau. Tất cả các đồng vị của astatine đều tồn tại trong thời gian ngắn; ổn định nhất là astatine-210, với chu kỳ bán rã là 8.1 giờ. Một mẫu tinh khiết của nguyên tố này chưa bao giờ được tạo ra, bởi vì bất kỳ mẫu vật lớn nào cũng sẽ bị bốc hơi ngay lập tức bởi sức nóng do phóng xạ của chính nó.
Các tính chất số lượng lớn của astatine không được biết đến với sự chắc chắn. Nhiều tính chất trong số chúng đã được ước tính dựa trên vị trí của nguyên tố trên bảng tuần hoàn là một chất tương tự nặng hơn của iod và là thành viên của các nguyên tố halogen (nhóm các nguyên tố bao gồm flo, clo, brom và iod). Astatin có khả năng có vẻ ngoài tối hoặc bóng và có thể là chất bán dẫn hoặc có thể là kim loại; nó có thể có điểm nóng chảy cao hơn iod. Về mặt hóa học, một số anion astatin được biết đến và hầu hết các hợp chất của nó giống với iod. Nó cũng cho thấy một số hành vi kim loại, bao gồm khả năng tạo thành một cation monatomic ổn định trong dung dịch nước (không giống như các halogen nhẹ hơn).
Tổng hợp đầu tiên của nguyên tố này là vào năm 1940 do Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie và Emilio G. Segrè thực hiện tại Đại học California, Berkeley, người đặt tên nó theo từ astatos Hy Lạp (α ςς), có nghĩa là "không ổn định". Bốn đồng vị của astatine sau đó đã được tìm thấy là có trong tự nhiên, mặc dù ít hơn một gram có mặt tại bất kỳ thời điểm nào trong lớp vỏ Trái Đất. Các đồng vị ổn định nhất astatine-210 và astatine-211 mà hữu ích về mặt y tế, đều không tồn tại trong tự nhiên; chúng chỉ có thể được sản xuất tổng hợp, thường bằng cách bắn phá bismuth-209 bằng các hạt alpha.
Lịch sử

Sự tồn tại của "eka-iodine (hay eka-iod)" đã được Mendeleev dự đoán. Astatin (theo tiếng Hy Lạp αστατος astatos, nghĩa là "không ổn định") được tổng hợp đầu tiên năm 1940 bởi Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie, và Emilio Segrè tại đại học California, Berkeley bằng cách bắn phá hạt nhân bismuth bởi các hạt alpha, và nó xuất hiện trong các dấu vết trong tự nhiên như một sản phẩm phân rã.
Khi các nguyên tố trong bảng tuần hoàn chưa được biết hết, một số nhà khoa học cố gắng tìm nguyên tố đứng sau iod trong bảng tuần hoàn trong nhóm halogen. Chất chưa biết được gọi là Eka-iodine trước khi nó được phát hiện do tên gọi của nguyên tố sẽ do người phát hiện đề xuất. Tuyên bố tìm ra nguyên tố này được đưa ra vào năm 1931 tại Viện Công nghệ Alabama (Alabama Polytechnic Institute - nay là Đại học Auburn) bởi Fred Allison và cộng sự, làm cho nguyên tố này được đặt tên là alabamine (Ab) trong vài năm. Phát hiện này sau đó được cho là phát hiện sai lầm. Các phát hiện sai lầm khác và các tên gọi sau đó là dakin, được đề xuất năm 1937 bởi nhà hóa học Rajendralal De làm việc ở Dhaka, Bangladesh (sau đó là British India); và mang tên helvetium bởi nhà hóa học Thụy Sĩ Walter Minder, khi ông thông báo về việc phát hiện ra nguyên tố thứ 85 năm 1940, và tên gọi của nguyên tố này được đổi thành anglohelvetium năm 1942.
Năm 1943, astatin được chính thức phát hiện ở dạng sản phẩm phân rã của quá trình phóng xạ tự nhiên, bởi hai nhà khoa học Berta Karlik và Traude Bernert.
Đặc điểm

Nguyên tố phóng xạ cao này được xác nhận bởi các khối phổ kế là có tính chất hóa học giống các halogen khác, đặc biệt là iod, mặc dù astatin được xem là có tính phi kim mạnh hơn iod.  Các nhà nghiên cứu ở Brookhaven National Laboratory đã tiến hành các thí nghiệm để xác định và đo đạc các phản ứng liên quan đến astatin; tuy nhiên, nghiên cứu hóa học của astatin bị giới hạn bởi nó cực kỳ hiếm, và nó có thời gian sống cực ngắn. Đồng vị bền nhất của nó có chu kỳ bán rã khoảng 8,3 giờ. Các sản phẩm cuối cùng của phân rã astatin là các đồng vị của chì. Các halogen có màu tối hơn khi khối lượng phân tử và số nguyên tử tăng. Do đó, theo xu hướng này, astatin có thể được trông đợi là một chất rắn gần như đen, và khi nóng nó thăng hoa thành hơi màu đen, tía (sẫm hơn iod). Astatin được cho là tạo thành các liên kết ion với các kim loại như natri giống như các halogen khác, nhưng có thể bị thay thế ở dạng muối bởi các halogen nhẹ và hoạt động mạnh hơn. Astatin có thể phản ứng với hydro tạo thành hydro astatide, có khả năng hòa tan trong nước tạo thành  axit hydroastatic mạnh đặc biệt. Astatin là nguyên tố hoạt động yếu nhất của nhóm halogen.
Phân bố

Astatin xuất tồn tại tự nhiên trong 3 chuỗi phân rã phóng xạ tự nhiên, có chu kỳ bán rã ngắn chỉ vài phút. Astatin-218 (218At) được tìm thấy trong chuỗi phân rã phóng xạ urani và 215At cũng như 219At có trong chuỗi phân rã phóng xạ của actini..
Astatin là nguyên tố xuất hiện trong tự nhiên hiếm nhất với tổng khối lượng trong vỏ Trái Đất được ước tính nhỏ hơn 28 gram vào bất cứ thời điểm nào. Sách kỷ lục Guinness ghi nhận đây là nguyên tố hiếm nhất trên Trái Đất: "chỉ khoảng 25 g nguyên tố astatin (At) có mặt trong tự nhiên".
Phân bố > Sản xuất

Astatin được tạo ra bằng cách bắn phá bismuth bởi các hạt alpha mạnh tạo ra các đồng vị có thời gian sống tương đối lâu 209At đến 211At, các đồng vị này có thể được tách ra bằng cách nung nóng trong không khí. Năng lượng các hạt alpha được sử dụng để bắn phá sẽ cho biết loại đồng vị nào sẽ được tạo ra:
| Phản ứng | Năng lượng hạt anpha |
| --- | --- |
209 83Bi + 4 2 → 211 85At + 2 1 0: 26 MeV
209 83Bi + 4 2 → 210 85At + 3 1 0: 40 MeV
209 83Bi + 4 2 → 209 85At + 4 1 0: 60 MeV
Acanthurus achilles

| Acanthurus achilles |
| --- | --- |

Tình trạng bảo tồn
 Ít quan tâm  (IUCN 3.1)
Phân loại khoa học
Giới (regnum): Animalia
Ngành (phylum): Chordata
Lớp (class): Actinopterygii
Bộ (ordo): Acanthuriformes
Họ (familia): Acanthuridae
Chi (genus): Acanthurus
Loài (species): A. achilles
Danh pháp hai phần
Acanthurus achilles Shaw, 1803 
Danh pháp đồng nghĩa
 Acanthurus aterrimus Günther, 1872 
Acanthurus achilles là một loài cá biển thuộc chi Acanthurus trong họ Cá đuôi gai. Loài cá này được mô tả lần đầu tiên vào năm 1803.
Từ nguyên

Từ định danh của achilles không rõ hàm ý, có lẽ được đặt theo tên của Achilles, vị chiến binh vĩ đại của đội quân Hy Lạp cổ đại trong cuộc chiến thành Troia, đề cập đến ngạnh đuôi sắc nhọn của loài cá này.
Phạm vi phân bố và môi trường sống

A. achilles có phạm vi phân bố phổ biến ở Trung Thái Bình Dương nhưng thưa thớt ở Tây và Đông Thái Bình Dương. Ở Tây Thái Bình Dương, A. achilles được ghi nhận ở quần đảo Ryukyu, quần đảo Ogasawara và đảo Marcus (Nhật Bản), cũng như nhiều đảo quốc, quần đảo thuộc châu Đại Dương, từ khắp tiểu vùng Micronesia, trải dài đến một vài đảo quốc thuộc Melanesia và hầu hết Polynesia (giới hạn ở phía bắc đến quần đảo Hawaii và phía đông đến quần đảo Pitcairn); ở đông Thái Bình Dương, A. achilles được ghi nhận ở phía nam bán đảo Baja California và rạn san hô Clipperton.
A. achilles sống gần các rạn san hô ven bờ ở độ sâu khoảng 18 m trở lại.
Mô tả

Chiều dài cơ thể lớn nhất được ghi nhận ở A. achilles là 24 cm. Loài cá này có một mảnh xương nhọn màu cam chĩa ra ở mỗi bên cuống đuôi, tạo thành ngạnh sắc. Ngạnh này có thể có nọc độc.
Cơ thể hình bầu dục thuôn dài, có màu nâu sẫm, gần như đen với một đốm lớn hình giọt nước, có màu cam nổi bật ở phía thân sau. Cá con không có đốm màu cam này, hoặc chỉ xuất hiện như là một vệt mờ. Có một vòng màu lam trắng bao quanh miệng, và một vệt cùng màu ở ngay góc của nắp mang. Các dải màu trắng ở sát gốc vây, và các dải màu cam viền ngoài dải trắng ở trên vây lưng và vây hậu môn, đều có dải viền màu trắng xanh ở rìa ngoài. Vây đuôi có một dải màu cam rộng, viền là một dải màu trắng; đuôi lõm, có 2 thùy tương đối dài. Vây bụng có màu trắng và nâu.
Số gai ở vây lưng: 9; Số tia vây ở vây lưng: 29–33; Số gai ở vây hậu môn: 3; Số tia vây ở vây hậu môn: 26–29; Số tia vây ở vây ngực: 16; Số gai ở vây bụng: 1; Số tia vây ở vây bụng: 5.
Sinh thái

A. achilles thường sống thành từng nhóm, và là loài có tính lãnh thổ cao. Chúng ăn tảo đỏ và tảo lục dạng sợi.
Sinh thái > Lai với A. nigricans

A. achilles, Acanthurus japonicus, Acanthurus leucosternon và Acanthurus nigricans là 4 loài chị em với nhau, được xếp vào nhóm phức hợp loài A. nigricans (còn được gọi là phức hợp loài A. achilles). Trong 4 loài kể trên, A. nigricans là loài có phạm vi phân bố rộng nhất, chồng lấn lên tất cả phạm vi phân bố của 3 loài còn lại. Chính vì vậy, A. nigricans thường tạo ra những cá thể lai với chúng.
Những cá thể tạp giao giữa A. achilles và A. nigricans đã được quan sát và ghi nhận ở tại quần đảo Marshall và Kosrae, quần đảo Caroline. Ngoài ra, A. rackliffei, một loài cá đuôi gai được phát hiện tại đảo san hô Orona (quần đảo Phoenix), được cho là con lai giữa hai loài này.
Thương mại

A. achilles là một trong 4 loài được đánh bắt để làm cá cảnh nhiều nhất ở Hawaii; 3 loài còn lại là Zebrasoma flavescens, Naso lituratus và Ctenochaetus strigosus. Bốn loài cá đuôi gai này chiếm 90% tổng sản lượng đánh bắt cá cảnh hàng năm của Hawaii. Một con A. achilles được bán với giá dao động khoảng từ 130 đến 250 USD.
Polyether ether keton

| Polyether ether ketone |
| --- | --- |
Khối lượng riêng: 1320 kg/m³
Mô đun Young (E): 3.6 GPa
Độ bền kéo (σt): 90–100 MPa
Độ giãn dài @ break: 50%
kiểm tra notch: 55 kJ/m²
Điểm chuyển dịch lỏng-rắn: 143 °C
độ nóng chảy: 343 °C
Độ dẫn nhiệt: 0.25 W/(m·K)
Hấp thụ nước, 24h (ASTM D 570): 0.1%
source:
Polyether ether ketone (PEEK) là một polyme nhựa nhiệt dẻo hữu cơ không màu trong họ polyaryletherketone (PAEK), được sử dụng trong các ứng dụng kỹ thuật. Ban đầu nó được giới thiệu bởi Victrex PLC, sau đó là Imperial Chemical Industries (ICI) vào đầu những năm 1980.
Tổng hợp

PEEK thu được bằng cách trùng hợp tăng trưởng theo bước bằng cách quay số các muối bisphenolat. Điển hình là phản ứng của 4,4'-difluorobenzophenone với muối disodium của hydroquinone, được tạo ra tại chỗ bằng khử proton với natri cacbonat. Phản ứng được tiến hành khoảng 300 °C trong dung môi  aprotic có cực - chẳng hạn như diphenyl sulphone.
Tính chất

PEEK là một nhựa nhiệt dẻo bán tinh thể với các tính chất kháng hóa chất và cơ học tuyệt vời ở nhiệt độ cao. Các điều kiện xử lý được sử dụng để đúc PEEK có thể ảnh hưởng đến độ kết tinh và do đó ảnh hưởng đến tính chất cơ học. Mô đun Young của nó là 3,6 GPa và độ bền kéo là 90 đến 100 MPa. PEEK có nhiệt độ chuyển tiếp thủy tinh khoảng 143 °C (289 °F) và tan chảy khoảng 343 °C (662 °F). Một số lớp có nhiệt độ hoạt động hữu ích lên đến 250 °C (482 °F). Độ dẫn nhiệt tăng gần như tuyến tính với nhiệt độ giữa nhiệt độ phòng và nhiệt độ đường rắn. Nó có khả năng chống phân hủy nhiệt, cũng như tấn công bởi cả môi trường hữu cơ và nước. Nó bị tấn công bởi các halogen và các axit Brønsted và Lewis mạnh, cũng như một số hợp chất halogen hóa và các hydrocarbon béo ở nhiệt độ cao. Nó hòa tan trong axit sunfuric đậm đặc ở nhiệt độ phòng, mặc dù việc hòa tan có thể mất rất nhiều thời gian trừ khi polyme ở dạng có tỷ lệ diện tích bề mặt lớn đến khối lượng, chẳng hạn như bột mịn hoặc màng mỏng. Nó có sức đề kháng cao để phân hủy sinh học.