stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Chính sách thị thực của Ukraina
Vân tay

Ukraina đưa ra quản lý sinh khắc học (vân tay, ảnh số) tại những điểm kiểm tra biên giới đối với 70 quốc gia sau kể từ ngày 1 tháng 1 năm 2018:
Afghanistan, Algérie, Angola, Bangladesh, Benin, Botswana, Burkina Faso, Burundi, Cameroon, Cape Verde, Central African Republic, Chad, Comoros, Congo, DR Congo, Bờ Biển Ngà, Djibouti, Egypt, Equatorial Guinea, Eritrea, Ethiopia, Gabon, Gambia, Ghana, Guinea, Guinea-Bissau, Guyana, Iran, Iraq, Jordan, Kenya, Kyrgyzstan, Lebanon, Lesotho, Liberia, Libya, Madagascar, Malawi, Mali, Mauritania, Maroc, Mozambique, Namibia, Niger, Nigeria, Triều Tiên, Pakistan, Palestine, Papua New Guinea, Russia, Rwanda, São Tomé và Principe, Sénégal, Sierra Leone, Somalia, Nam Sudan, Sri Lanka, Sudan, Swaziland, Syria, Tajikistan, Tanzania, Togo, Tonga, Tunisia, Uganda, Việt Nam, Yemen, Zambia, Zimbabwe.
Chính sách qua lại

Công dân Ukraina có thể được miễn thị thực để đến hầu hết các quốc gia Ukraina miễn thị thực nhưng họ phải xin thị thực để đến Canada, Ireland, Nhật Bản, Hàn Quốc, Anh Quốc và Hoa Kỳ.
Thống kê du khách

Hầu hết du khách đến Ukraina đều đến từ các quốc gia sau:
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |

| Quốc gia | 2017 | 2016 | 2015 | 2014 | 2013 |
|  Moldova |   4.435.664 |   4.296.409 |   4.393.528 |   4.368.355 |   5.417.966 |
|  Belarus |   2.727.645 |   1.822.261 |   1.891.518 |   1.592.935 |   3.353.652 |
|  Nga |   1.464.764 |   1.473.633 |   1.231.035 |   2.362.982 |   10.284.782 |
|  Ba Lan |   1.144.249 |   1.195.163 |   1.156.011 |   1.123.945 |   1.259.209 |
|  Hungary |   1.058.970 |   1.269.653 |   1.070.035 |   874.184 |   771.038 |
|  Romania |   791.116 |   774.585 |   763.228 |   584.774 |   877.234 |
|  Slovakia |   366.249 |   410.508 |   412.519 |   416.158 |   424.306 |
|  Thổ Nhĩ Kỳ |   270.695 |   199.618 |   140.691 |   116.302 |   151.706 |
|  Israel |   261.486 |   216.638 |   149.386 |   101.799 |   120.913 |
|  Đức |   209.447 |   171.118 |   154.498 |   131.244 |   253.318 |
| Tổng |   14.229.642 |   13333.096 |   12.428.286 |   12.711.507 |   24.671.227 |
Chính sách thị thực của Ukraina
  Ukraina
  Không có giới hạn thời gian
  Ở lại có giới hạn (khoảng thời gian khác nhau)
  Thị thực tại cửa khẩu
  Cần xin thị thưc từ trước
Mónica González (vũ công)

Tên người này tuân theo phong tục tên gọi Tây Ban Nha; họ thứ nhất hay họ cha là và họ thứ hai hay họ mẹ là .
| Mónica González |
| --- | --- |
Sinh: Mónica Andrea González Merlo Corrientes, Argentina
Dân tộc: Người Tây Ban Nha
Nghề nghiệp: vedette, vũ công, ca sĩ, mẫu, nữ diễn viên
Năm hoạt động: 2005–hiện tại
Chiều cao: 1,81 m (5 ft 11+1⁄2 in)
Bạn đời: José María Listorti (2005-hiện tại) cưới (2012-Hiện tại)
Con cái: Franco Listorti González
Mónica Andrea González Merlo de Listorti (phát âm tiếng Tây Ban Nha: [ˈmonika ɣonˈsales]) là một vũ công sân khấu chuyên nghiệp người Argentina, cũng như vợ của người dẫn chương trình truyền hình và diễn viên hài José María Listorti. González đã tham gia Dancing With The Stars của Argentina, Bailando 2011.
Sự nghiệp > El Fondo Puede Esperar

Vào năm 2005, sau nhiều cuộc đấu tranh diễn ra trong nhà hát, cô đã thử vai trở thành vũ công dự phòng và cao 1,81 m (5 ft 11+1⁄2 in) cô đã đóng vở nhạc kịch El Fondo Puede Esperar. Các diễn viên hài âm nhạc nổi tiếng José María Listorti và Alvaro "Waldo" Navia, người mẫu Denise Dumas, ca sĩ tango Alberto Bianco và một dàn diễn viên múa lớn do đạo diễn biên đạo kiêm đạo diễn Flavio Mendoza đạo diễn. Đây là nơi cô và José María gặp nhau. Mặc dù cô được chọn làm vũ công dự phòng, González nổi bật như một ngôi sao lớn trong vở nhạc kịch, có ít vai chính và được biến thành vũ công chính.
Sự nghiệp > Bailando

Mónica González tham gia cuộc thi nhảy thực tế, Bailando 2011 với đối tác nhảy chuyên nghiệp Maximiliano D'Iorio. Cô được thay thế bởi người mẫu Argentina và nữ diễn viên Belén Francese trong vòng 7-10 vì chấn thương chân mà González phải chịu đựng trong khi thực hành vũ đạo vũ đạo của mình. González đã bị loại bỏ trong vòng Merengue bởi chồng cô, Denise Dumas.
Sự nghiệp > El Anfitrión

Vào năm 2011 González đã được đề nghị trở thành ngôi sao trong vở nhạc kịch mùa giải 2011-2012, El Anfitrión. Cô đã đi cùng với cô nhảy múa chuyên nghiệp Bailando Maximiliano D'Iorio làm vũ công đầu tiên. Đạo diễn sáng tạo của chương trình là tờ rơi của Áo, Reina Reech. Cũng trong chương trình là diễn viên hài kịch là "Cacho" Buenaventura, thứ hai vedette, acrobat-vũ công Estefanía Bacca và các nhà ảo thuật, Emanuel. Các giám sát viên chính và thu hút chính của chương trình là María Martha Serra Lima. Nhạc kịch được ra mắt tại Córdoba, Argentina, ngày 16 tháng 12 năm 2011 tại nhà hát, Candilejas I.
Cuộc sống cá nhân

Mónica de Listorti sống ở Buenos Aires và Córdoba, Argentina. Cô kết hôn với José María Listorti, cha của Franco con trai cô (sinh ngày 1 tháng 11 năm 2009). Đám cưới của họ được tổ chức vào ngày 1 tháng 11 và đám cưới của họ trong nhà thờ là vào ngày 3 tháng 11 năm 2012.
Ubol Ratana

| Ubolratana |
| --- | --- |
Công chúa năm 2010

Chức vụ
Thông tin cá nhân
Đảng chính trị: Đảng Ái quốc Thái
Đảng khác: Đảng Vì nước Thái
Alma mater: Viện Công nghệ Massachusetts Đại học California, Los Angeles
  
Thông tin chung
Sinh: 5 tháng 4, 1951 (73 tuổi) Lausanne, Thụy Sĩ
Phối ngẫu: Peter Ladd Jensen (cưới 1972⁠–⁠ld.1998)
Hậu duệ:  Ploypailin Jensen  Poom Jensen  Sirikitiya Jensen 
Hoàng tộc: Chakri-Mahidol
Thân phụ: Bhumibol Adulyadej
Thân mẫu: Sirikit
Tôn giáo: Phật giáo
Chữ ký: Tập tin:ลายเซ็นอุบลรัตน์.png 
 
Ubol Ratana (tiếng Thái: อุบลรัตน; RTGS: Ubonrat; phát âm tiếng Thái: [ʔùʔ.bōn.rát]; b; sinh ngày 5 tháng 4 năm 1951 tại Lausanne, Thụy Sĩ) là thành viên của hoàng gia Thái Lan, cựu nữ diễn viên và chính trị gia. Bà là chị gái của Quốc vương Maha Vajiralongkorn.
Lịch sử

Bà là con cả của vua Bhumibol Adulyadej và hoàng hậu Sirikit.
Năm 1972, bà từ bỏ tước hiệu hoàng gia và định cư tại Hoa Kỳ cùng với chồng, Peter Ladd Jensen, nhưng hai người đã ly dị vào năm 1998, sau đó bà tiếp tục các nhiệm vụ và vị trí hoàng gia của mình trong triều đình Thái Lan. Bà được đặt tên tiếng Anh là công chúa Ubol Ratana, không có phong cách Hoàng gia Thái.
Năm 2001, sau một loạt các chuyến thăm Thái Lan trong những năm sau khi ly hôn, bà vĩnh viễn trở về Thái Lan. Gần như ngay sau khi trở về, Ubol Ratana bắt đầu thực hiện nghĩa vụ hoàng gia của mình bằng cách tham gia nhiều nghi lễ. Cô bắt đầu nhiều cơ sở từ thiện tập trung vào việc cải thiện chất lượng cuộc sống cho người dân Thái Lan.
Năm 2019, trong một động thái chưa từng có, Ubolratana tuyên bố ứng cử vào chức thủ tướng Thái Lan trong cuộc tổng tuyển cử năm 2019, với tư cách là ứng cử viên Đảng Ái quốc Thái. Vài giờ sau cùng ngày, Quốc vương Maha Vajiralongkorn (em trai bà) đã đưa ra một tuyên bố rằng việc ứng cử thủ tướng của bà là "không phù hợp... và vi hiến".
Amonia

| Amonia |
| --- | --- |
Cấu trúc phân tử
Tổng quan
Danh pháp IUPAC: Ammonia Azane
Tên khác: Azane
Công thức phân tử: NH3
Phân tử gam: 17,02982 g/mol
Biểu hiện: Chất khí không màu mùi khai
Số CAS: [7664-41-7]
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha: 0,6813 g/l, khí
Độ hòa tan trong nước: 89,9 g/100 ml ở 0 ℃
Nhiệt độ nóng chảy: −77,73 °C (−107,91 °F; 195,42 K)
Điểm sôi: −33,34 °C (−28,01 °F; 239,81 K)
pKa: ≈ 34
pKb: 4,75
Khác
MSDS: MSDS ngoài
Các nguy hiểm chính: Chất ăn mòn và chất độc
NFPA 704: 
Điểm bắt lửa: 11 ℃
Rủi ro/An toàn: R10, R23, R34, R50 S1/2, S16, S36/37/39, S45, S61
Số RTECS: BO0875000
Các hợp chất liên quan
Các hợp chất liên quan: Hiđrazin Axit hydrazoic Hydroxylamin Cloramin
Ngoại trừ có thông báo khác, các dữ liệu  được lấy ở 25 °C, 100 kPa Thông tin về sự phủ nhận và tham chiếu
Amonia (bắt nguồn từ từ tiếng Pháp ammoniac /amɔnjak/), còn được viết là a-mô-ni-ắc, là một hợp chất của nitơ và hydro có công thức hóa học NH3. Là một hydride nhị phân ổn định và hydride pnictogen đơn giản nhất, amonia là một chất khí không màu, có mùi hăng đặc trưng (mùi khai). Nó là một chất thải nitơ phổ biến, đặc biệt là giữa các sinh vật sống dưới nước, và nó góp phần đáng kể vào nhu cầu dinh dưỡng của các sinh vật trên cạn bằng cách đóng vai trò là tiền chất của thực phẩm và phân bón. Thanh, trực tiếp hoặc gián tiếp, cũng là một chất xây dựng để tổng hợp nhiều sản phẩm dược phẩm và được sử dụng trong nhiều sản phẩm tẩy rửa thương mại. Nó chủ yếu được thu thập bằng cách tổng hợp hạ mức của không khí và nước.
Mặc dù khá phổ biến trong tự nhiên – cả trên cạn và ở các hành tinh bên ngoài Hệ Mặt trời - và được sử dụng rộng rãi, amonia vừa có tính ăn mòn vừa nguy hiểm ở dạng đậm đặc. Nó được phân loại là một chất cực kỳ nguy hiểm ở Hoa Kỳ và phải tuân theo các yêu cầu báo cáo nghiêm ngặt bởi các cơ sở sản xuất, lưu trữ hoặc sử dụng nó với khối lượng đáng kể.
Sản lượng amonia công nghiệp toàn cầu năm 2018 là 175 triệu tấn, không có thay đổi đáng kể so với sản lượng công nghiệp toàn cầu năm 2013 là 175 triệu tấn. Amonia công nghiệp được bán dưới dạng rượu amonia (thường là 28% amonia trong nước) hoặc amonia lỏng khan có áp suất hoặc làm lạnh được vận chuyển trong xe bồn hoặc ống trụ.
NH3 sôi ở -33,34 ℃ ở áp suất tiêu chuẩn, do đó chất lỏng phải được bảo quản dưới áp suất hoặc ở nhiệt độ thấp. Amonia gia dụng hoặc amoni hydroxide là một dung dịch NH3 trong nước. Nồng độ của các dung dịch này được đo bằng đơn vị của thang Baumé (khối lượng riêng), với 26 độ Baumé (khoảng 30% (theo trọng lượng) amonia ở 15,5 °C hay 59,9 °F) là sản phẩm thương mại nồng độ cao điển hình của chất này.
Từ nguyên

Pliny, trong Sách XXXI về Lịch sử Tự nhiên của mình, đề cập đến một loại muối được sản xuất ở tỉnh Cyrenaica của La Mã có tên là hammoniacum, được gọi như vậy vì nó nằm gần Đền thờ Jupiter Amun (tiếng Hy Lạp là Ἄμμων Ammon). Tuy nhiên, mô tả của Pliny về muối không phù hợp với các đặc tính của amoni chloride. Theo lời bình luận của Herbert Hoover trong bản dịch tiếng Anh của ông về De re metallica của Georgius Agricola, nó có thể là muối biển thông thường. Trong mọi trường hợp, muối đó cuối cùng đã tạo ra tên cho các hợp chất amonia và amoni.
Xuất hiện trong tự nhiên

Amonia là một chất hóa học được tìm thấy ở dạng vi lượng trong tự nhiên, được sản xuất từ chất động thực vật có nitơ. Amonia và muối amoni cũng được tìm thấy với số lượng nhỏ trong nước mưa, trong khi amoni chloride (sal amonia), và amoni sulfat được tìm thấy ở các vùng có núi lửa; tinh thể Amoni bicarbonat đã được tìm thấy trong phân chim Patagonia. Thận tiết ra amonia để trung hòa acid dư thừa. Các muối amoni được tìm thấy trong các vùng đất màu mỡ và trong nước biển.
Amonia cũng được tìm thấy trên khắp các hành tinh trong hệ Mặt Trời trên sao Hỏa, sao Mộc, sao Thổ, sao Thiên Vương, sao Hải Vương, và Sao Diêm Vương, và những nơi khác: trên, trên các hành tinh nhỏ hơn như Sao Diêm Vương, amonia có thể hoạt động như một chất chống đông mang tính địa chất quan trọng, do hỗn hợp của nước và amonia có thể có nhiệt độ nóng chảy thấp tới 173 K (−100 °C; −148 °F) nếu nồng độ amonia đủ cao và do đó cho phép các thiên thể như vậy giữ lại các đại dương bên trong và địa chất đang hoạt động ở nhiệt độ thấp hơn nhiều so với trường hợp hành tinh chỉ có nước. Các chất có chứa amonia, hoặc những chất tương tự với nó, được gọi là amoniaal.
Tính chất vật lý

Amonia là chất khí không màu, có mùi hắc đặc trưng. Nó nhẹ hơn không khí, mật độ của nó gấp 0,589 lần không khí. Nó dễ dàng hóa lỏng do có liên kết hydro mạnh giữa các phân tử; chất lỏng sôi ở −33,3 °C (−27,94 °F), và đóng băng thành tinh thể trắng  ở −77,7 °C (−107,86 °F).
Amonia có thể được khử mùi thuận tiện bằng cách cho nó phản ứng với natri bicacbonat hoặc axit axetic. Cả hai phản ứng này đều tạo thành muối amoni không mùi.
Đối xứng tinh thể là hình khối, ký hiệu Pearson cP16, nhóm không gian P213 (№. 198), hằng số mạng 0,5125 nm.
Amonia dạng lỏng có khả năng ion hóa mạnh do có chỉ số ε cao là 22. Amonia lỏng có sự thay đổi entanpi của quá trình hóa hơi tiêu chuẩn rất cao (23,35 kJ/mol, cf. nước 40,65 kJ/mol, methan 8,19 kJ/mol, photphin 14,6 kJ/mol) và do đó có thể được sử dụng trong phòng thí nghiệm trong các bình không cách nhiệt mà không cần làm lạnh thêm. Xem amonia lỏng như một dung môi.
Amonia dễ dàng hòa tan trong nước. Trong dung dịch nước, nó có thể được loại bỏ bằng cách đun sôi. Dung dịch nước của amonia có tính base. Nồng độ tối đa của amonia trong nước (dung dịch bão hòa) có khối lượng riêng là 0,880 g/cm³ và thường được gọi là '880 amonia'.
Amonia không cháy ngay hoặc có khả năng duy trì sự cháy, ngoại trừ trong điều kiện hỗn hợp nhiên liệu-không khí hẹp có 15–25% không khí. Khi trộn với oxy, nó cháy với ngọn lửa màu vàng lục nhạt. Sự bốc cháy xảy ra khi clo được truyền vào amonia, tạo thành nitơ và hydro chloride; nếu clo dư thì nitơ trichloride (NCl3) rất dễ nổ cũng được tạo thành.
Ở nhiệt độ cao và có mặt chất xúc tác thích hợp, amonia bị phân hủy thành các nguyên tố cấu thành của nó. Sự phân hủy amonia là một quá trình thu nhiệt nhẹ cần 5,5 kcal/mol amonia, và tạo ra khí hydro và nitơ. Amonia cũng có thể được sử dụng như một nguồn hydro cho pin nhiên liệu axit nếu amonia chưa phản ứng có thể được loại bỏ. Các chất xúc tác ruthenium và platinum được cho là hoạt động tích cực nhất, trong khi các chất xúc tác Ni được hỗ trợ thì hoạt động kém hơn.
Tính chất vật lý > Cấu trúc

Phân tử amonia có dạng hình chóp tam giác theo dự đoán của thuyết đẩy cặp electron lớp vỏ hóa trị (thuyết VSEPR) với góc liên kết xác định bằng thực nghiệm là 106,7°. Nguyên tử nitơ trung tâm có năm electron lớp ngoài cùng với một electron bổ sung từ mỗi nguyên tử hydro. Điều này tạo ra tổng cộng tám điện tử, hoặc bốn cặp điện tử được sắp xếp theo hình tứ diện. Ba trong số các cặp electron này được sử dụng như các cặp liên kết, chúng để lại một cặp electron duy nhất. Cặp đơn lẻ đẩy mạnh hơn các cặp liên kết, do đó góc liên kết không phải là 109,5°, như mong đợi đối với sắp xếp tứ diện đều, mà là 106,7°. Hình dạng này tạo cho phân tử một momen lưỡng cực và làm cho nó phân cực. Tính phân cực của phân tử, và đặc biệt, khả năng hình thành liên kết hydro của nó, làm cho amonia có thể trộn lẫn với nước rất cao. Cặp đơn độc làm cho amonia trở thành một base, một chất nhận proton. Amonia có tính base vừa phải; Dung dịch nước 1,0 M có pH là 11,6, và nếu thêm axit mạnh vào dung dịch như vậy cho đến khi dung dịch trung tính (pH = 7), 99,4% số phân tử amonia được proton hóa. Nhiệt độ và độ mặn cũng ảnh hưởng đến tỷ lệ NH4+. Sau này có hình dạng của một tứ diện đều và là đẳng điện tử với methan.
Phân tử amonia dễ dàng trải qua quá trình nghịch chuyển nitơ ở nhiệt độ phòng; một phép tương tự hữu ích là một chiếc ô tự quay ra ngoài trong một cơn gió mạnh. Rào cản năng lượng đối với sự nghịch đảo này là 24,7 kJ/mol và tần số cộng hưởng là 23,79 GHz, tương ứng với bức xạ vi sóng có bước sóng 1,260 cm. Sự hấp thụ ở tần số này là phổ vi sóng đầu tiên được quan sát thấy.
Tính chất vật lý > Tính lưỡng tính

Một trong những tính chất đặc trưng nhất của amonia là tính base. Amonia được coi là một base yếu. Nó kết hợp với axit để tạo thành muối; do đó với axit clohydric nó tạo thành amoni chloride (sal amonia); với axit nitric tạo thành amoni nitrat, v.v. Amonia khô hoàn toàn sẽ không kết hợp với hydro chloride khô hoàn toàn; độ ẩm là cần thiết để thực hiện phản ứng.  Như một thí nghiệm mô tả, các chai amonia và axit clohydric đậm đặc đã mở nắp tạo ra các "đám mây" amoni chloride, dường như xuất hiện từ "không có gì" khi muối hình thành nơi hai đám mây phân tử khuếch tán gặp nhau, ở đâu đó giữa hai chai.
NH + HCl → NHCl
Các muối được tạo ra do tác dụng của amonia với axit được gọi là muối amoni và tất cả đều chứa ion amoni (NH4+). Mặc dù amonia được biết đến là một base yếu, nó cũng có thể hoạt động như một axit cực kỳ yếu. Nó là một chất proton và có khả năng hình thành amit (có chứa ion NH2−). Ví dụ, lithi hòa tan trong amonia lỏng để tạo ra dung dịch lithi amit:
Tính chất hóa học

Trong amonia, nitơ có số oxy hóa thấp nhất nên amonia có tính khử. Ví dụ như trong phản ứng hóa học:
Nguyên tử kim loại loại kiềm hoặc nhôm:
Tác dụng với dung dịch muối:
Tính chất hóa học > Tính base yếu > Tan trong nước

Theo thuyết Brønsted-Lowry, NH3 khi tan trong nước, một phần nhỏ các phân tử amonia kết hợp với ion H+ của nước tạo thành cation amoni NH4+ và giải phóng anion OH-, lúc này nước sẽ đóng vai trò là axit.
Ion OH- làm cho dung dịch có tính base, tuy nhiên so với dung dịch kiềm mạnh (thí dụ xút, potat, nước vôi trong...) cùng nồng độ thì nồng độ anion OH- do amonia tạo thành nhỏ hơn nhiều. Do có tính base nên dung dịch amonia làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển thành hồng. Do đó để phát hiện amonia, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận ra khí này.
Tính chất hóa học > Tác dụng với axit

Amonia (ở dạng khí cũng như dung dịch) dễ dàng trung hòa axit tạo thành muối amoni. Thí dụ:
hay
Khi đặt hai bình mở nút đựng dung dịch HCl đặc và dung dịch NH3 ở gần nhau thì thấy có "khói" màu trắng tạo nên (hình 1). Do HCl và NH3 là những hợp chất dễ bay hơi nên chúng đã hóa hợp với nhau tạo thành tinh thể muối amoni chloride, chính tinh thể này đã tạo nên hiện tượng "khói".
Phản ứng này được dùng để nhận biết khí amonia.
Tính chất hóa học > Tác dụng với axit > Tác dụng với dung dịch muối

Dung dịch amonia có khả năng tạo kết tủa nhiều hydroxide kim loại khi tác dụng
Thí dụ trong hình 2, dung dịch amonia đã phản ứng với dung dịch đồng(II) sunfat tạo kết tủa xanh lam:
Tính chất hóa học > Khả năng tạo phức

Dung dịch amonia có khả năng tạo phức với rất nhiều hợp chất khó tan của kim loại như Cu, Ag, Ni, Pb, Zn,…
Vì các cation này có orbital trống nên có thể tiếp nhận cặp electron chưa liên kết trong nguyên tử N của NH3.
Điều chế

Trong phòng thí nghiệm:  {\ce {2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 ^ + 2H2O + CaCl2}}
Trong công nghiệp:
Phần lớn NH3 (90%) được sản xuất theo phương thức Haber-Bosch với  \mathrm {N_{2}}  từ không khí,  \mathrm {H_{2}}  từ khí Mêtan ( \mathrm {CH_{4}} ) và nước.
{\ce {N2 + 3H2 -> 2NH3}} (ΔH = –92 kJ/mol)
Phản ứng trên thuận nghịch và tỏa nhiệt, do đó phải có các điều kiện phù hợp để chuyển dịch cân bằng về bên phải theo nguyên lý Le Chatelier. Thực tế, phản ứng này thường được thực hiện ở 450–500 ℃, 200–300 atm, xúc tác là hỗn hợp Fe, Al2O3, K2O,… nhưng hiệu suất chỉ từ 20–25%.
Phương thức CaCN2 của Rothe-Frank-Caro:
Phương thức Persek từ nhôm nitride AlN và nước:
Từ NO và H2:
Khử hydro bằng nitơ (tiếng anh: hydrodenitrogenation)
Hiện nay, một số nghiên cứu từ phòng thí nghiệm cho thấy rằng ammonia được sản xuất trực tiếp từ nitơ và nước với sự có mặt của chất xúc tác titan(IV) oxide và tia cực tím:
Ứng dụng

Ứng dụng chủ yếu của amonia là điều chế phân đạm, điều chế axit nitric, là chất sinh hàn, sản xuất hiđrazin N2H4 dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Ngoài ra, dung dịch amonia còn được dùng làm chất tẩy rửa gia dụng. Dạng lỏng của amonia đóng vai trò quan trọng trong phản ứng khử Birch.
Nguy hiểm

Nếu hít nhiều amonia sẽ bị bỏng đường hô hấp (rát cổ họng). Khí amonia gây ức chế thần kinh tạo nên cảm giác khó chịu cáu gắt. Triệu chứng: Ho, đau ngực (nặng), đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh, thở khò khè, khó thở, ho ra máu, co giật cùng các biểu hiện:
Mắt, miệng, họng: Chảy nước mắt và đốt mắt, mù mắt, đau họng nặng, đau miệng, sứt môi .
Tim mạch: Nhanh, mạch yếu, sốc.
Thần kinh: Lẫn lộn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu sự phối hợp, bồn chồn, ngẩn ngơ.
Da: Môi xanh lợt màu, bỏng nặng nếu tiếp xúc lâu.
Dạ dày và đường tiêu hóa: Đau dạ dày nghiệm trọng, nôn.
Sự tạo thành "khói" amoni chloride
Sục khí amonia vào dung dịch đồng (II) sunfat tạo kết tủa xanh lam và dung dịch amoni sunfat.
Kebnekaise

| Kebnekaise |
| --- | --- |
Sườn phía Đông Kebnekaise nhìn từ Thung lũng Tarfala
Độ cao: 2.099 m (6.886 ft)
Danh sách: Cao cực trị theo nước
Vị trí
Vị trí: Thụy Điển
Dãy núi: Dãy núi Scandinavian
Tọa độ: 67°54′0″B 18°31′0″Đ﻿ / ﻿67,9°B 18,51667°Đ﻿ / 67.90000; 18.51667
Leo núi
Chinh phục lần đầu: năm 1883 bởi Charles Rabot
Hành trình dễ nhất: đường băng/đường đá, đường phổ biến nhất là đường bò
Kebnekaise (phát âm tiếng Thụy Điển: [kɛbnɛ²kajsɛ];, tiếng Sami: Giebmegáisi hoặc Giebnegáisi, "Cauldron Crest") là ngọn núi cao nhất Thụy Điển. Núi có hai đỉnh chính, ở phía nam, một đỉnh cao 2.097,5 m (6.882 ft) so với mực nước biển vào tháng 8 năm 2014. Đỉnh phía bắc cao 2.096,8 m (6,879 ft) và không có băng. Kebnekaise nằm ở Lapland, khoảng 150 km (93 mile) về phía bắc Vòng Bắc Cực và phía tây Kiruna gần đường mòn đi bộ Kungsleden.
Đến tháng 8 năm 2018, do nhiệt độ tăng cao, nắng nóng đã khiến lớp tuyết dày phủ trên đỉnh phía nam tan chảy, đỉnh phía bắc đã trở thành đỉnh cao nhất ở Thụy Điển. Tuy nhiên, có khả năng đỉnh phía nam tuyết sẽ phủ lại vào mùa đông để đưa nó thành đỉnh cao nhất lần nữa.
Địa lý

Núi Kebnekaise nằm trong dãy núi Scandinavi giáp với các thung lũng sông băng Ladtjovagge, Tjäktjavagge và Vistasvagge. Các điểm cao nhất của núi nằm dọc theo sườn núi chạy từ đỉnh núi phía nam / bắc đến Kebnepakte ở độ cao 1.990 m (6.530 ft). Các đỉnh con của núi gồm Kebnetjåkka, Vierranvárri, Tolpagorni, Guobircohkka và Siŋŋibákti.
Trong hai đỉnh cao nhất, đỉnh phía nam nằm trên một sông băng gần cao nguyên đá. Sông băng đã rút cạn trong những năm gần đây, do đó đỉnh phía nam không còn cao như trước.
Khối núi gắn liền với Kebnepakteglaciären, Isfallsglaciären và Storglaciären về phía thung lũng Tarfala ở phía đông, sông băng Björlings ở phía đông nam, và Rabots glaciär ở phía tây.
Ở châu Âu không có ngọn núi nào cao hơn về phía bắc. Trong thời tiết rõ ràng, có thể nhìn thấy cả khu vực rộng lớn từ đỉnh núi.
Greenland
Khí hậu

Greenland thuộc khu vực khí hậu Bắc cực. Nhiệt độ trung bình của tháng nóng nhất trong năm không vượt quá +10 °C. Có sự cách biệt về khí hậu giữa miền Bắc và miền Nam, và giữa các vùng bờ biển với vùng sâu trong nội địa. Biển khơi cũng tác động tới khí hậu, làm cho không khí mùa hè mát hơn, trong khi mùa đông lại ấm hơn. Bởi vậy, ở dọc bờ biển phía Nam thì mùa đông ấm hơn và mùa hè mát hơn, trong khi ở dọc bờ biển phía Bắc thì mùa hè mát và mùa đông lạnh.
Nếu so sánh nhiệt độ ở Sisimiut nằm ở bờ biển, với nhiệt độ ở Kangerlussuaq nằm trong đất liền cách bờ biển 150 km, ở cùng một vĩ độ, thì có sự chênh lệch khá lớn. Vào tháng 1 năm 2003, nhiệt độ trung bình ở Sisimiut là -7,2 °C, ở Kangerlussuaq là -12,4 °C. Vào tháng 7 năm 2003, nhiệt độ trung bình ở Sisimiut là +7,1 °C, ở Kangerlussuaq là +11,4 °C.
Lượng nước mưa và tuyết rơi cũng rất khác biệt. Ở miền Nam, lượng mưa rơi hàng năm từ khoảng 800 mm tới 1.400 mm. Xa hơn về phía Bắc và sâu vào nội địa thì lượng mưa giảm đáng kể. Ở các vùng này, lượng mưa hàng năm dưới 200 mm, trong khi ở một vài nơi cá biệt như Peary Land thì lượng mưa không đáng kể, và khu vực đó có thể được gọi là sa mạc Bắc cực.
Độ dài của ngày cũng khác nhau trên nhiều địa phương, tùy theo mùa. Nanortalik ở miền Nam và Nuuk ở miền Trung, nằm ở phía nam của Vòng cực (polar circle), không có Ban ngày vùng cực (midnight sun) và Ban đêm vùng cực (polar night). Càng lên xa hơn về phía Bắc thì có 2 thời kỳ. Ở Ilulissat, phía bắc của Vòng Bắc Cực, có thời gian khoảng 2 tháng có Mặt trời nửa đêm, ở Upernavik có 3 tháng và ở Qaanaaq có Mặt Trời nửa đêm gần 4 tháng
Chính trị

Lãnh đạo Nhà nước Greenland là Vua Đan Mạch, hiện là Quốc vương Frederik X. Chính phủ của Quốc vương tại Đan Mạch chỉ định một Rigsombudsmand (Cao uỷ cao cấp) đại diện cho nhà vua Đan Mạch.
Nghị viện Greenland gồm 31 thành viên, được bầu với nhiệm kỳ 4 năm. Nghị viện họp mỗi năm từ 2 tới 4 kỳ. Các lĩnh vực đối ngoại, quốc phòng, an ninh, tòa án, tiền tệ và nguyên liệu trong lòng đất do chính quyền Greenland giải quyết.
Ngoài ra Greenland 2 đại biểu trong Đoàn đại biểu Đan Mạch tại Hội đồng Bắc Âu.
Greenland không thuộc Liên minh châu Âu (đã rời khỏi tổ chức tiền thân của Liên minh châu Âu là Cộng đồng châu Âu năm 1985), dù Đan Mạch là một thành viên của tổ chức này.