stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Đài Loan thuộc Nhật
Chính quyền > Tổng đốc

Bài chi tiết: Tổng đốc Đài Loan
Trong suốt thời kỳ Nhật Bản cai trị, Dinh Tổng đốc vẫn là cơ quan trung ương trên thực tế ở Đài Loan. Việc xây dựng và phát triển chính sách của chính phủ trước hết là vai trò của bộ máy hành chính trung ương hoặc địa phương.
Trong 50 năm cai trị của Nhật Bản từ 1895 đến 1945, Tōkyō đã phái mười chín tổng đốc đến Đài Loan. Trung bình, một tổng đốc phục vụ khoảng 2,5 năm. Toàn bộ thời kỳ thuộc địa có thể được chia thành ba thời kỳ dựa trên lý lịch của tổng đốc: thời kỳ quân sự sơ khai, thời kỳ Dân sự và thời kỳ Quân sự sau này.
Các tổng đốc từ thời kỳ đầu của quân đội bao gồm Kabayama Sukenori, Katsura Tarō, Nogi Maresuke, Kodama Gentarō, Sakuma Samata, Ando Sadami và Akashi Motojirō. Hai trong số các tổng đốc trước năm 1919, Nogi Maresuke và Kodama Gentarō, sẽ trở nên nổi tiếng trong Chiến tranh Nga-Nhật. Ando Sadami và Akashi Motojirō thường được thừa nhận đã thực hiện được nhiều nhất cho lợi ích của Đài Loan trong suốt nhiệm kỳ của mình, với Akashi Motojirō thực sự yêu cầu trong di chúc của mình rằng ông được chôn cất tại Đài Loan.
Thời kỳ Dân sự xảy ra gần giống với nền Dân chủ Đại chính ở Nhật Bản. Các tổng đốc từ thời đại này hầu hết được đề cử bởi Quốc hội Nhật Bản và bao gồm Den Kenjirō, Uchida Kakichi, Izawa Takio, Kamiyama Mitsunoshin, Kawamura Takeji, Ishizuka Eizō, Ōta Masahiro, Minami Hiroshi và Nakagawa Kenzō. Trong nhiệm kỳ của mình, chính phủ thuộc địa đã dành phần lớn nguồn lực của mình để phát triển kinh tế và xã hội hơn là đàn áp quân sự.
Thời kỳ sau tổng đốc này tập trung chủ yếu vào việc hỗ trợ nỗ lực chiến tranh của Nhật Bản và bao gồm Kobayashi Seizō, Hasegawa Kiyoshi và Andō Rikichi.
Kabayama Sukenori (1895–1896)
Katsura Tarō (1896)
Nogi Maresuke (1896–1898)
Kodama Gentarō (1898–1906)
Sakuma Samata (1906–1915)
Andō Sadami (1915–1918)
Akashi Motojirō (1918–1919)
Den Kenjirō (1919–1923)
Uchida Kakichi (1923–1924)
Izawa Takio (1924–1926)
Kamiyama Mitsunoshin (1926–1928)
Kawamura Takeji (1928–1929)
Ishizuka Eizō (1929–1931)
Ōta Masahiro (1931–1932)
Minami Hiroshi (1932)
Nakagawa Kenzō (1932–1936)
Kobayashi Seizō (1936–1940)
Kiyoshi Hasegawa (1940–1944)
Andō Rikichi (1944–1945)
Chính quyền > Quan tổng vụ trưởng

Quan tổng vụ trưởng (総務長官, Sōmu chōkan, "tổng vụ trưởng quan") là người thực thi chính sách thuộc địa ở Đài Loan và là cá nhân quyền lực thứ hai trong chính quyền thuộc địa.
Chính quyền > Phân cấp hành chính

Bên cạnh quan tổng đốc và quan tổng vụ trưởng, phủ tổng đốc là một bộ máy quan liêu có thứ bậc nghiêm ngặt bao gồm các phòng hành pháp, nông nghiệp, tài chính, giáo dục, khai thác mỏ, đối ngoại và tư pháp. Các cơ quan chính phủ khác bao gồm tòa án, cơ sở sửa sai, trại trẻ mồ côi, học viện cảnh sát, cơ quan giao thông vận tải và cảng, cơ quan độc quyền, trường học các cấp, một trạm nghiên cứu nông nghiệp và lâm nghiệp và Đại học Đế quốc Taihoku.
Về mặt hành chính, Đài Loan được chia thành 5 châu (州, shū) và 3 sảnh (庁, chō) để quản lý địa phương. Năm 1926, toàn bộ các châu (sảnh) được phân chia cụ thể như sau:
| Tên> Châu (sảnh) | Tên> Kanji | Tên> Kana | Tên> Rōmaji | Diện tích (km²) | Dân số (1941) | Huyện hiện nay |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Đài Bắc châu | 台北州 | たいほくしゅう | Taihoku-shū | 4.594,2371 | 1.140.530 | thành phố Cơ Long, thành phố Tân Bắc, thủ đô Đài Bắc, huyện Nghi Lan |
| Tân Trúc châu | 新竹州 | しんちくしゅう | Shinchiku-shū | 4.570,0146 | 783.416 | thành phố Tân Trúc, huyện Tân Trúc, huyện Miêu Lật, thành phố Đào Viên |
| Đài Trung châu | 台中州 | たいちゅうしゅう | Taichū-shū | 7.382,9426 | 1.303.709 | huyện Chương Hóa, huyện Nam Đầu, Đài Trung |
| Đài Nam châu | 台南州 | たいなんしゅう | Tainan-shū | 5.421,4627 | 1.487.999 | thành phố Gia Nghĩa, huyện Gia Nghĩa, thành phố Đài Nam, Vân Lâm |
| Cao Hùng châu | 高雄州 | たかおしゅう | Takao-shū | 5.721,8672 | 857.214 | thành phố Cao Hùng, huyện Bình Đông |
| Hoa Liên Hương sảnh | 花蓮港庁 | かれんこうちょう | Karenkō-chō | 4.628,571 | 147.744 | huyện Hoa Liên |
| Đài Đông sảnh | 台東庁 | たいとうちょう | Taitō-chō | 3.515,2528 | 86.852 | huyện Đài Đông |
| Bành Hồ sảnh | 澎湖庁 | ほうこちょう | Hōko-chō | 126,8642 | 64.620 | huyện Bành Hồ |
Kinh tế

Kinh tế Đài Loan trong thời kỳ cai trị của Nhật Bản, phần lớn, là một nền kinh tế thuộc địa tiêu chuẩn. Cụ thể, nguồn nhân lực và tài nguyên thiên nhiên của Đài Loan được sử dụng để hỗ trợ sự phát triển của Nhật Bản, một chính sách bắt đầu dưới thời tổng đốc Kodama Gentarō và đạt đến đỉnh cao vào năm 1943, giữa chiến tranh thế giới thứ hai. Từ năm 1900 đến năm 1920, nền kinh tế Đài Loan bị chi phối bởi ngành công nghiệp đường, trong khi từ năm 1920 đến năm 1930, gạo là mặt hàng xuất khẩu chính. Trong hai thời kỳ này, chính sách kinh tế chủ yếu của chính quyền thuộc địa là "công nghiệp cho Nhật Bản, nông nghiệp cho Đài Loan". Sau năm 1930, do nhu cầu chiến tranh, chính quyềb thuộc địa bắt đầu theo đuổi chính sách công nghiệp hóa. Dưới thời tổng đốc thứ 7, Akashi Motojirō, một vùng đầm lầy rộng lớn ở miền trung Đài Loan đã được biến thành một con đập khổng lồ để xây dựng một nhà máy thủy lực phục vụ công nghiệp hóa. Con đập và khu vực xung quanh của nó, được biết đến rộng rãi với tên gọi Hồ Nhật Nguyệt (日月潭, Nichigetsu-tan?, Hán-Việt: Nhật Nguyệt đầm) ngày nay, đã trở thành một địa điểm không thể bỏ qua đối với du khách nước ngoài khi đến thăm Đài Loan.
Mặc dù trọng tâm chính của mỗi giai đoạn này khác nhau, mục tiêu chính xuyên suốt thời gian qua là tăng năng suất của Đài Loan để đáp ứng nhu cầu ở Nhật Bản, một mục tiêu đã đạt được thành công. Là một phần của quá trình này, những ý tưởng, khái niệm và giá trị mới đã được giới thiệu cho người Đài Loan; Ngoài ra, một số dự án công trình công cộng, chẳng hạn như đường sắt, giáo dục công cộng và viễn thông, đã được thực hiện. Khi nền kinh tế phát triển, xã hội ổn định, chính trị dần dần được tự do hóa, và sự ủng hộ của dân chúng đối với chính quyền thuộc địa bắt đầu tăng lên. Do đó, Đài Loan đóng vai trò là nơi trưng bày tuyên truyền của Nhật Bản về các nỗ lực thuộc địa trên khắp châu Á, như được trưng bày trong Triển lãm Đài Loan năm 1935.[cần dẫn nguồn]
Lục Tam luật
Gotō Shinpei trong bộ đồng phục trinh sát nam
Thái tử Chiêu Hòa tới thăm Đài Loan năm 1923, bức ảnh chụp trước Đồn Cao Hùng.
Đằng trước Thần cung Đài Loan, lá chính thức trong thời Nhật Bản chiếm đóng và bên phải là tem chết của gia huy của Tổng đốc phủ ở Đài Loan
Các nữ sinh trung học đứng trước Dinh tổng đốc vào năm 1937
Tòa nhà chính phủ ở phủ Đài Nam
Ngân hàng Trung lập Osaka
Lâm nghiệp A Lý Sơn trong thời kỳ Nhật Bản chiếm đóng.
Leucania tritonia

| Leucania tritonia> Phân loại khoa học |
| --- | --- |
Giới (regnum): Animalia
Ngành (phylum): Arthropoda
Lớp (class): Insecta
Bộ (ordo): Lepidoptera
Họ (familia): Noctuidae
Chi (genus): Leucania
Loài (species): L. tritonia
Danh pháp hai phần
Leucania tritonia Hampson, 1905 
Leucania tritonia là một loài bướm đêm trong họ Noctuidae.
Chú thích

↑  Bisby, F.A.; Roskov, Y.R.; Orrell, T.M.; Nicolson, D.; Paglinawan, L.E.; Bailly, N.; Kirk, P.M.; Bourgoin, T.; Baillargeon, G.; Ouvrard, D. (2011). “Species 2000 & ITIS Catalogue of Life: 2011 Annual Checklist”. Species 2000: Reading, UK. Truy cập ngày 28 tháng 6 năm 2014.
↑  Beccaloni, G. W., Scoble, M. J., Robinson, G. S. & Pitkin, B. (Editors). (2003) The Global Lepidoptera Names Index (LepIndex). (Geraadpleegd maart 2013).
Bảng tuần hoàn

Bảng tuần hoàn tiêu chuẩn 18 cột. Màu sắc thể hiện các nhóm nguyên tố hoá học của nguyên tử khác nhau và tính chất hóa học trong từng nhóm (cột)
Bảng tuần hoàn (tên đầy đủ là Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, còn được biết với tên Bảng tuần hoàn Mendeleev, là một phương pháp liệt kê các nguyên tố hóa học thành dạng bảng, dựa trên số hiệu nguyên tử (số proton trong hạt nhân), cấu hình electron và các tính chất hóa học tuần hoàn của chúng. Các nguyên tố được biểu diễn theo trật tự số hiệu nguyên tử tăng dần, thường liệt kê cùng với ký hiệu hóa học trong mỗi ô. Dạng tiêu chuẩn của bảng gồm các nguyên tố được sắp xếp thành 18 cột và 7 dòng, với hai dòng kép nằm riêng nằm bên dưới cùng.
Các hàng trong bảng gọi là các chu kỳ, trong khi các cột gọi là các nhóm, một số có tên riêng như halogen hoặc khí hiếm. Bởi vì theo định nghĩa một bảng tuần hoàn thể hiện những xu hướng tuần hoàn, bất kỳ bảng dưới dạng nào cũng có thể dùng để suy ra mối quan hệ giữa các tính chất của nguyên tố và tiên đoán tính chất của những nguyên tố mới, chưa được khám phá hoặc chưa tổng hợp được. Do đó, một bảng tuần hoàn-dù ở dạng tiêu chuẩn hay các biến thể-cung cấp khuôn khổ hữu ích cho việc phân tích thuộc tính hóa học, và các bảng như vậy được sử dụng rộng rãi trong hóa học và các ngành khoa học khác.
Mặc dù có những người tiên phong trước đó, Dmitri Ivanovich Mendeleev thường được xem là người công bố bảng tuần hoàn phổ biến đầu tiên vào năm 1869. Ông đã phát triển bảng tuần hoàn của mình để minh họa các xu hướng tuần hoàn trong thuộc tính các nguyên tố đã biết khi đó. Mendeleev cũng tiên đoán một số thuộc tính của các nguyên tố chưa biết mà ông hi vọng sẽ lấp vào những chỗ trống trong bảng này. Hầu hết những tiên đoán của ông tỏ ra chính xác khi các nguyên tố đó lần lượt được phát hiện. Bảng tuần hoàn của Mendeleev từ đó đã được mở rộng và hiệu chỉnh với sự khám phá hoặc tổng hợp thêm những nguyên tố mới và sự phát triển của các mô hình lý thuyết để giải thích thuộc tính hóa học.
Tất cả các nguyên tố có số nguyên tử từ 1 (Hydro) đến 118 (oganesson) đã được phát hiện hoặc ghi nhận tổng hợp được, trong khi các nguyên tố 113, 115, 117 và 118 vẫn chưa được thừa nhận rộng rãi. 98 nguyên tố đầu tồn tại trong tự nhiên mặc dù một số chỉ tìm thấy sau khi đã tổng hợp được trong phòng thí nghiệm và tồn tại với lượng cực nhỏ. Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 99 đến 118 chỉ được tổng hợp ra, hoặc được tuyên bố là đã tổng hợp được trong phòng thí nghiệm. Người ta hiện vẫn đang theo đuổi việc tạo ra các nguyên tố có các số hiệu nguyên tử lớn hơn, cũng như tranh cãi về câu hỏi rằng bảng tuần hoàn có thể cần phải hiệu chỉnh ra sao để tương thích với những nguyên tố mới sẽ thêm vào.
Phương pháp sắp xếp > Chu kỳ

Bài chi tiết: Chu kỳ (bảng tuần hoàn)
Một chu kỳ là một hàng ngang trong bảng tuần hoàn. Mặc dù nhóm thông thường có các xu hướng quan trọng hơn, có những vùng trong bảng mà xu hướng theo chiều ngang quan trọng hơn chiều dọc, như ở khối f, với các họ Lanthan và họ Actini tạo nên hai chuỗi hàng ngang quan trọng.
Trong một chu kì từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do mỗi nguyên tố thêm vào proton khiến cho electron lớp ngoài bị kéo lại gần hạt nhân hơn. Bán kính nguyên tử giảm làm năng lượng ion hóa và độ âm điện tăng dần Ái lực electron cũng ít nhiều có một xu hướng, với kim loại (phía trái) thường có ái lực electron thấp hơn phi kim (phía bên phải) với ngoại lệ là các khí hiếm.
Phương pháp sắp xếp > Khối

Bài chi tiết: Khối (bảng tuần hoàn)
Các vùng khác nhau trên bảng tuần hoàn đôi khi được xem là "khối" (tiếng Anh: "block") theo cách mà các vỏ electron của các nguyên tố được lấp đầy. Mỗi lớp được đặt tên theo sự sắp xếp các electron cuối cùng trong vỏ. Khối s gồm hai nhóm đầu tiên (kim loại kiềm và kiềm thổ) cũng như hydro và heli. Khối p gồm 6 nhóm cuối từ số 13 đến 18 theo IUPAC (3A đến 8A theo bảng hiện hành ở Việt Nam), trong đó có tất cả các á kim và một số kim loại cùng phi kim. Khối d gồm các nhóm thứ 3 đến 12 theo IUPAC (tức 3B đến 2B) và chứa tất cả kim loại chuyển tiếp. Khối f, thường xếp riêng bên dưới bản tuần hoàn, gồm những nguyên tố kim loại thuộc các họ lanthan và actini.
Phương pháp sắp xếp > Phân loại và các quy ước khác

Tùy theo tính chất, các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể chia làm các loại chính là kim loại, phi kim và á kim. Kim loại thường nằm bên trái và phía dưới bảng tuần hoàn. Đặc trưng của chúng là chất rắn, có ánh kim, dẫn điện và nhiệt tốt, có thể tạo thành hợp kim với nhau và hợp chất với phi kim. Phi kim nằm ở bên phải và phía trên. Chúng thường là các khí có màu hoặc không màu, cách điện và nhiệt, hình thành hợp chất hóa trị với nhau. Ở giữa kim loại và phi kim là á kim, có tính chất trung gian hoặc kết hợp giữa hai loại trên.
Kim loại và phi kim có thể chia làm các tiểu loại thể hiện nguyên tố giảm tính kim loại và tăng tính phi kim từ trái sang phải. Kim loại chia làm kim loại kiềm hoạt động mạnh, kim loại kiềm thổ ít hoạt động hơn, rồi đến các họ lanthan và actini, rồi tới các kim loại chuyển tiếp nguyên hình, và kết thúc ở các kim loại yếu hơn về hóa học lẫn vật lý. Các phi kim đơn giản chia làm phi kim đa nguyên tử, nằm gần á kim nhất, thể hiện chút ít đặc tính kim loại, các phi kim hai nguyên tử, thể hiện tính phi kim rõ ràng, và cuối cùng là các phi kim đơn nguyên tử tức khí hiếm, gần như hoàn toàn trơ và phi kim. Các loại đặc biệt như kim loại chịu nhiệt và các kim loại hiếm đều thuộc vào kim loại chuyển tiếp và đôi khi cũng được thể hiện trong bảng tuần hoàn. Việc phân loại như thế này tồn tại từ rất lâu, ít nhất là từ năm 1869 khi Hinrichs khẳng định rằng có thể vạch những đường đơn giản trên bảng tuần hoàn để chia ra thành kim loại, phi kim hay nguyên tố khí. Thực tế cách phân loại này không hoàn hảo vì có rất nhiều chồng lấn về tính chất ở gần biên của các loại trên bảng tuần hoàn, và có những nguyên tố, như beryli, khó mà phân vào một loại nào.
| Bố cục bảng tuần hoàn |
| --- | --- |
Periodic table with f-block separated: Periodic table with inline f-block
Họ lanthan và actini tách biệt (trái) hoặc trong hàng (phải)
Trong cách biểu diễn bảng tuần hoàn, họ lanthan và họ actini thường thể hiện thành hai hàng dưới thân chính của bảng tuần hoàn, với các vị trí giữa bari và hafni, giữa radi và rutherfordi được đánh dấu bằng ký hiệu hoặc bằng một nguyên tố đại diện (lanthan và actini hoặc luteti và lawrenci) Quy ước này thuần túy là một vấn đề thẩm mỹ và tính tiện lợi; một dạng bảng rộng hiếm gặp chèn các họ nguyên tố này vào vị trí chính xác của chúng, tức là một phần của các hàng (chu kỳ) 6 và 7. Một quy ước khác cũng hay gặp là một đường chia giữa kim loại và phi kim, tuy đường này cũng có những biến thể khác nhau và không nằm trong bảng tuần hoàn chính thức của IUPAC.
Xu hướng tuần hoàn

Bài chi tiết: Xu hướng tuần hoàn
Xu hướng tuần hoàn > Cấu hình electron

Bài chi tiết: Cấu hình electron
Cấu hình electron, tức cách phân bố electron quay quay xung quanh các nguyên tử trung hòa, thể hiện một dáng điệu tuần hoàn. Electron chiếm một chuỗi các lớp vỏ electron (đánh dấu bằng các chữ cái in hoa từ K,L,M,N,... ứng với số lượng tử chính n=1,2,3,4,...). Mỗi lớp lại chứa một hoặc nhiều phân lớp (gọi là s,p,d,f và g, ứng với số lượng tử phụ m=0,1,2,3,4). Khi số hiệu nguyên tử tăng, số electron sẽ lần lượt lấp đầy các lớp và phân lớp này theo quy tắc Klechkowski hay quy tắc thứ tự năng lượng thể hiện ở giản đồ hình bên. Trong bảng tuần hoàn, mỗi khi electron bắt đầu chiếm một lớp mới tương ứng với một chu kỳ mới bắt đầu bởi một kim loại kiềm.
Vì tính chất cả một nguyên tố chủ yếu phụ thuộc vào cấu hình electron của nó, cho nên những tính chất này cũng thể hiện dáng điệu tuần hoàn. Chính tuần hoàn này đã dẫn tới sự hình thành định luật tuần hoàn (tính chất của các nguyên tố lặp lại với những khoảng đều nhau) và những bảng tuần hoàn đầu tiên, mặc dù biểu hiện của nó chỉ nhận được sự chú ý khi mô hình Bohr về cấu trúc nguyên tử ra đời.
Xu hướng tuần hoàn > Bán kính nguyên tử

Bài chi tiết: Bán kính nguyên tử
Bán kính nguyên tử thay đổi theo cách có thể dự đoán và giải thích được trong toàn bảng tuần hoàn. Ví dụ, bán kính nguyên tử thường giảm dọc theo mỗi chu kỳ của bảng tuần hoàn, từ các kim loại kiềm đến các khí hiếm; và tăng theo chiều từ trên xuống trong mỗi nhóm. Bán kính tăng mạnh giữa khí hiếm ở cuối mỗi chu kỳ và kim loại kiềm ở đầu chu kỳ tiếp theo. Các xu hướng này của bán kính nguyên tử (cũng như nhiều tính chất vật lý và hóa học khác của các nguyên tố) có thể giải thích bằng lý thuyết về lớp vỏ electron của nguyên tử; chúng cung cấp bằng chứng quan trọng cho sự phát triển và xác nhận của cơ học lượng tử.
Các electron trong phân lớp 4f, được lấp đầy dần dần từ xeri (Z = 58) đến ytterbi (Z = 70) tỏ ra không hiệu quả trong việc che chắn điện tích hạt nhân tăng lên từ các phân lớp ra ngoài. Kết quả là các nguyên tố ngay sau nhóm lanthan có bán kính nguyên tử nhỏ hơn như dự đoán và hầu như bằng đúng bán kính nguyên tử các nguyên tố nằm ngay phía trên chúng. Hiện tượng này được gọi là sự co ở họ lanthan, mổi bật từ đầu họ này tới platin (Z = 78), từ sau đó bị che khuất bởi một hiệu ứng tương đối tính gọi là "hiệu ứng cặp trơ"  Một hiệu ứng có nguồn gốc và biểu hiện tương tự, sự co khối d, xảy ra giữa khối d và khối p và khó nhận thấy hơn so với sự co ở họ lanthan.
Xu hướng tuần hoàn > Năng lượng ion hóa

Bài chi tiết: Năng lượng ion hóa
Mức năng lượng ion hóa thứ nhất (IE1 hay I1) là năng lượng cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử, và các mức năng lượng thứ 2, thứ 3,.. định nghĩa tương tự. Đối với một nguyên tử cho trước, các mức năng lượng ion hóa tiếp theo tăng theo mức độ ion hóa. Các electron ở các orbital càng gần thì chịu lực hút tĩnh điện càng lớn; do đó lượng năng lượng cần thiết để tách electron tăng càng nhiều. Năng lượng ion hóa tăng về phía trên bên phải của bảng tuần hoàn.
Các bước nhảy lớn trong năng lượng ion hóa phân tử liên tiếp xuất hiện khi tách một electron khỏi cấu hình khí hiếm (lớp vỏ bão hòa). Chẳng hạn, năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai của magnesi lần lượt là 738 kJ/mol và 1450 kJ/mol, nhưng năng lượng ion hóa thứ ba, từ Mg2+ (có cấu hình khí hiếm 1s22s22p2) xuống Mg3+(1s22s22p1) đạt tới 7730 kJ/mol.
Xu hướng tuần hoàn > Độ âm điện

Bài chi tiết: Độ âm điện
Độ âm điện là khuynh hướng một nguyên tử hút các electron. Độ âm điện của nguyên tử chịu ảnh hưởng của cả số hiệu nguyên tử và khoảng cách giữa các electron hóa trị và các hạt nhân. Độ âm điện càng cao thì khả năng hút electron càng mạnh. Khái niệm này được Linus Pauling đề xuất đầu tiên năm 1932 và thang Pauling vẫn là cơ sở tham chiếu rộng rãi cho độ âm điện tới ngày nay, tuy cũng tồn tại các phương pháp khác. Nhìn chung, độ âm điện tăng từ trái qua phải trong một chu kỳ, và giảm từ trên xuống trong một nhóm. Do đó fluor có độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố,trong khi Caesi có độ âm điện thấp nhất, chí ít là theo các nguồn dữ liệu chủ chốt đã có.
Có những ngoại lệ về nguyên tắc chung này. Galli và germani có độ âm điện cao hơn nhôm và silic theo thứ tự do sự co khối d. Những nguyên tố của chu kỳ 4 nằm ngay sau dòng đầu tiên của các kim loại chuyển tiếp có bán kính nguyên tử nhỏ bất thường do các electron 3d không che chắn hiệu quả điện tích hạt nhân gia tăng, và kích thước nguyên tử nhỏ hơn tương ứng độ âm điện lớn hơn. Độ âm điện cao bất thường của chì, nhất là khi so sánh với thalli và bismuth, dường như là một hệ quả của sự chọn lọc dữ liệu công bố (cũng như sự thiếu thốn dữ liệu)-các phương pháp tính toán khác phương pháp Pauling đều thể hiện xu hướng tuần hoàn bình thường của các nguyên tố này.
Xu hướng tuần hoàn > Ái lực electron

Bài chi tiết: Ái lực electron
Ái lực electron của một nguyên tử là lượng năng lượng giải phóng ra khi electron thêm vào nguyên tử trung hòa để tạo thành ion âm. Mặc dù ái lực electron thay đổi với những khoảng rất lớn, người ta vẫn quan sát thấy có những dáng điệu nhất định. Nhìn chung, phi kim có giá trị ái lực electron dương nhiều hơn kim loại, với clo có giá trị ái lực electron cao hơn cả. Ái lực electron của khí hiếm chưa đo đạc được một cách thuyết phục, cho nên chúng có hoặc không có các giá trị âm nhỏ.
Ái lực electron tăng theo chu kỳ. Điều này là do sự lấp đầy lớp vỏ hóa trị của nguyên tử; một nguyên tử nhóm 17 giải phóng nhiều năng lượng hơn nguyên tử nhóm 1 nhận một electron vì nó đạt đến lớp vỏ hóa trị bão hóa và do đó bền hơn. Với cách giải thích tương tự, ta có thể trông đợi quan sát thấy xu hướng giảm ái lực electron từ trên xuống trong một nhóm. Electron thêm vào sẽ rơi vào orbital nằm xa hạt nhân hơn. Do vậy electron này sẽ ít bị hút vào hạt nhân hơn và có thể giải phóng ít năng lượng hơn khi được thêm vào. Tuy nhiên, theo chiều từ trên xuống, khoảng 1/3 các nguyên tố là bất thường, với các nguyên tố nặng hơn có ái lực electron cao hơn so với nguyên tố cùng nhóm mà nhẹ hơn. Phần lớn điều này là do sự che chắn kém bởi các electron lớp d và f. Việc giảm đều đặn ái lực electron chỉ đúng với các nguyên tử nhóm 1.
Xu hướng tuần hoàn > Tính kim loại

Năng lượng ion hóa, độ âm điện và ái lực electron càng thấp thì tính kim loại càng mạnh và ngược lại, tính phi kim tăng thì các giá trị trên càng lớn. Theo đó, tính kim loại có khuynh hướng giảm trong chu kỳ và, với một số vị trí không đều đặn chủ yếu do khả năng chắn hạt nhân kém bởi electron các phân lớp d và f cùng hiệu ứng tương đối tính, có khuynh hướng tăng dần trong một nhóm. Vì vậy, hầu hết các nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất (như xezi và franci) nằm ở góc dưới bên trái của bảng tuần hoàn truyền thống và hầu hết các nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất (ôxi, fluor, clo) ở góc trên bên phải. Sự kết hợp các xu hướng theo chiều đứng và chiều ngang của tính kim loại giải thích ranh giới gấp khúc chia tách giữa kim loại và phi kim trên một số phiên bản bảng tuần hoàn, và việc xếp nhóm một số nguyên tố nằm cạnh đường ranh này thành á kim.
Lịch sử > Bảng tuần hoàn của Mendeleev

Hai nhà hóa học, Dmitri Mendeleev người Nga và Julius Lothar Meyer người Đức độc lập với nhau đã công bố bảng tuần hoàn lần lượt vào năm 1869 và 1870. Bảng của Mendeleev là phiên bản đầu tiên của ông công bố, bản của Meyer là phiên bản mở rộng của một bảng khác năm 1864. Cả hai đều xây dựng bảng bằng cách liệt kê các nguyên tố theo hàng hoặc cột theo thứ tự khối lượng nguyên tử và bắt đầu mỗi hàng hoặc cột mới khi các thuộc tính của nguyên tố bắt đầu lặp lại.
Sự ghi công dành cho bảng của Mendeleev đến từ hai quyết định quan trọng của ông. Thứ nhất là ông để dành chỗ trống mà dường như tương ứng với những nguyên tố còn chưa được khám phá. Mendeleev không phải là nhà khoa học đầu tiên làm vậy, nhưng ông là người đầu tiên được công nhận là sử dụng các xu hướng trong bảng tuần hoàn để tiên đoán tính chất của những nguyên tố bị thiếu, như galli và germani. Quyết định thứ hai là đôi khi bỏ qua trật tự cứng nhắc theo khối lượng nguyên tử và hoán chuyển các nguyên tố lân cận, chẳng hạn như teluride và iod, để phân loại chúng thành các họ hóa học tốt hơn. Với sư phát triển của các lý thuyết về cấu trúc nguyên tử, người ta nhận thấy rõ ràng là Mendeleev đã vô tình liệt kê các nguyên tố theo trật tự số hiệu nguyên tử (hay điện tích hạt nhân) tăng dần.
Tầm quan trọng của số hiệu nguyên tử đối với việc tổ chức bảng tuần hoàn không được thừa nhận cho tới khi sự tồn tại và tính chất của proton và neutron được nghiên cứu chi tiết hơn. Các bảng tuần hoàn của Mendeleev sử dụng khối lượng nguyên tử thay vì số hiệu nguyên tử để tổ chức các nguyên tố, thông tin có thể xác định với độ chính xác tương đối cao ở thời bấy giờ. Khối lượng nguyên tử thỏa mãn hầu hết các trường hợp, đem lại một sự mô tả có khả năng tiên đoán tính chất của các nguyên tố chưa biết chính xác hơn bất kỳ phương pháp cùng thời nào khác. Việc thay thế bằng số hiệu nguyên tử sau này đem lại mỗi chuỗi xác định, dựa trên số nguyên cho nguyên tố vẫn được sử dụng tới ngày nay ngay cả khi các nguyên tố tổng hợp đang được chế tạo và nghiên cứu.