Kimyasal reaksiyon
Tepkime ısısı

Bir kimyasal tepkimede bütün maddeleri aynı sıcaklıkta tutabilmek için tepkime sistemine eklenmesi veya sistemden uzaklaştırılması gereken ısı miktarıdır. Tepkime sisteminin içinde bulunduğu kabın basıncı sabit tutulduğunda ölçülen tepkime ısısı aynı zamanda (entalpi) olarak bilinen (termodinamik) nitelikteki değişimi, yani tepkime sonucunda oluşan ürünlerin entalpisiyle tepkimeye girenlerin entalpisi arasındaki farkı gösterir. Böylece sabit (basınçta) tayin edilen tepkime ısısı DH sembolüyle gösterilen tepkime entalpisidir. DH negatif olduğunda tepkime ısıveren, tersi durumdaysa tepkime ısı alandır...
ÖRNEĞİN;
tepkime sayesinde tepkimeye giren H2 ve Cl2 moleküllerinde iki atomu bir arada tutan bağların koparılması enerji ister. Bu enerji sağlandığında atomlar arasındaki bağlar kopar ve atomlar yeni düzenlemeye girerek yeni bağlar (HCl bağları) oluştururken dışarıya enerji verilir. Bu tepkimede dışarı verilen enerji daha önce alınan enerjiden fazla olduğundan neticede dışarıya enerji verilmiş olur (ısıveren tepkime). Buna karşılık;
tepkimesinde alınan enerji verilen enerjiden fazla olup bu tepkime de ısı alan tepkime olur.
| g t Kimyanın dalları |
| --- | --- |
Kimya literatürü • Kimyasal formül dizini • Biyomoleküller listesi • İnorganik bileşikler listesi • Periyodik tablo
Fiziksel:  Elektrokimya  Termokimya  Kimyasal termodinamik  Yüzey bilimi  Kolloidal kimya Mikromeritik  Kriyokimya  Sonokimya  Spektroskopi  Yapısal kimya / Kristalografi  Kimyasal fizik  Kimyasal kinetik Femtokimya  Kuantum kimyası Spin kimyası  Fotokimya  Denge kimyası 
Biyolojik:  Biyokimya Moleküler biyoloji  Hücre biyolojisi  Biyoorganik kimya  Kimyasal biyoloji  Klinik kimya  Nörokimya  Biyofiziksel kimya 
Organik:  Stereokimya  Fiziksel organik kimya  Organik reaksiyon  Retrosentetik analiz  Enantiyoselektif sentez  Total sentez / Yarı sentez  Farmasötik kimya Farmakoloji  Fulleren kimyası  Polimer kimyası  Petrokimya  Dinamik kovalent kimya 
İnorganik:  Koordinasyon kimyası  Manyetokimya  Organometalik kimya  Organolantanit kimya  Biyoinorganik kimya  Biyoorganometalik kimya  Fiziksel inorganik kimya  Küme kimyası  Kristalografi  Katı hâl kimyası  Metalurji  Seramik kimyası  Malzeme bilimi 
Analitik:  Enstrümental kimya  Elektroanalitik yöntemler  Spektroskopi Absorpsiyon  IR  Raman  UV-Vis  NMR  Kütle spektrometrisi EI  ICP  MALDI  Ayırma işlemleri  Kromatografi GC  HPLC  Femtokimya  Kristalografi  Karakterizasyon  Titrasyon  Islak kimya 
Diğer:  Nükleer kimya Radyokimya  Radyasyon kimyası  Aktinit kimyası  Kozmokimya / Astrokimya / Yıldız kimyası  Jeokimya  Biyojeokimya  Çevre kimyası Atmosfer kimyası  Okyanus kimyası  Kil kimyası  Karbokimya  Petrokimya  Gıda kimyası Karbonhidrat kimyası  Gıda fiziksel kimyası  Tarımsal kimya  Kimya eğitimi Amatör kimya  Genel kimya  Kaçak kimya  Adli kimya Otopsi kimyası  Nanokimya Supramoleküler kimya  Kimyasal sentez Yeşil kimya  Klik kimyası  Kombinatoryal kimya  Biyosentez  Bilgisayarlı kimya Matematiksel kimya  Teorik kimya 
Ayrıca bakınız:  Kimya tarihi  Nobel Kimya Ödülü  Kimyanın zaman çizelgesi Element keşifleri  "Merkezî bilim"  Kimyasal reaksiyon Kataliz  Kimyasal element  Kimyasal bileşik  Atom  Molekül  İyon  Kimyasal bileşik  Kimyasal bağ 
 Kategori •  Wikimedia Commons •  Vikiproje
| --- | --- |
Otorite kontrolü :  BNF: cb119418960 (data)  GND: 4009853-9  LCCN: sh85022952  NDL: 00564411  NKC: ph119150  NLI: 987007285072105171