stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Redoks
Oksitleyici ve indirgeyici ajanlar > Redüktörler

Ana madde: indirgeyici ajan
Diğer maddeleri azaltma kabiliyetine sahip (elektron kazanmalarına neden olan) maddelerin indirgeyici veya indirgen olduğu söylenir ve indirgeyici maddeler, indirgeyiciler veya indirgenler olarak bilinirler. İndirgeyici (indirgeme ajanı) elektronları başka bir maddeye aktarır ve böylece kendisi oksitlenir ve elektron bağışladığı için, indirgeyici maddeye elektron vericisi de denir. Elektron vericileri ayrıca elektron alıcıları ile yük transfer kompleksleri oluşturabilirler.
Kimyadaki indirgeyiciler çok çeşitlidir. Lityum, sodyum, magnezyum, demir, çinko ve alüminyum gibi elektropozitif temel metaller iyi indirgeyici maddelerdir. Bu metaller, nispeten kolayca elektron bağışlar veya verir. NaBH4 and LiAlH4 gibi hidrit transfer reaktifleri, organik kimyada, başlıca karbonil bileşiklerinin alkollere indirgenmesinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Diğer bir indirgeme yöntemi, bir paladyum, platin veya nikel katalizör ile hidrojen gazının (H2) kullanılmasını içerir. Katalitik hidrojenasyon reaksiyonu, önemli bir endüstriyel işlemdir.
Standart Elektrot Potansiyelleri (Redüksiyon Potansiyelleri)

Her bir yarı reaksiyon (E0cell) katot reaksiyonunun dikkate alınan yarı reaksiyon olduğu bir elektrokimyasal hücrenin standart koşulları altında dengede potansiyel farkına veya voltaja eşit olan standart bir elektrot potansiyeline sahiptir ve anot, hidrojenin standart bir hidrojen elektrotudur. Oksitlenmiş hali:
1⁄2 H2 → H+ + e−
Her yarı reaksiyonun elektrot potansiyeli, indirgeme potansiyeli olarak da bilinir. E0red,  veya yarı reaksiyon bir katotta gerçekleştiğinde indirgeme potansiyeli, oksitleyici maddenin indirgenme eğiliminin bir ölçüsüdür. H + + e− → 1⁄2 H2 için değeri tanımı gereği sıfır, H + 'dan daha güçlü oksitleyici maddeler için pozitif (örneğin, F2 için +2.866 V) ve H +' dan daha zayıf olan oksitleyici maddeler için negatif (örneğin, -0.763 V Zn2 + için).
Bir hücrede gerçekleşen bir redoks reaksiyonu için potansiyel fark şudur:
E0cell = E0cathode – E0anode
Bununla birlikte, anottaki reaksiyonun potansiyeli bazen bir oksidasyon potansiyeli olarak ifade edilir:
E0ox = –E0red
Oksidasyon potansiyeli, indirgeyici ajanın oksitlenme eğiliminin bir ölçüsüdür ancak bir elektrottaki fiziksel potansiyeli temsil etmez. Bu gösterimle, hücre voltaj denklemi bir artı işaretiyle yazılır.
E0cell = E0red(cathode) + E0ox(anode).
Redoks Tepkimelerine Örnekler

Hidrojen ve florin arasındaki reaksiyonda, hidrojen oksitlenir ve flor indirgenir:
H2 + F2 → 2 HF
Bu reaksiyon kendiliğindendir ve 2 g hidrojen başına 542 kJ açığa çıkarır çünkü H-F bağı zayıf, yüksek enerjili F-F bağından çok daha güçlüdür. Bu genel reaksiyonu iki yarı reaksiyon olarak yazabiliriz:
Oksidasyon reaksiyonu:
H2 → 2 H+ + 2 e−
İndirgeme reaksiyonu:
F2 + 2 e− → 2 F−
Her bir yarı tepkimeyi ayrı ayrı analiz etmek genellikle genel kimyasal süreci daha net hale getirebilir. Bir redoks reaksiyonu sırasında yükte net bir değişiklik olmadığı için, oksidasyon reaksiyonunda fazla olan elektron sayısı, indirgeme reaksiyonu tarafından tüketilen sayıya eşit olmalıdır (yukarıda gösterildiği gibi).
Elementler, moleküler formda bile her zaman sıfır oksidasyon durumuna sahiptir. İlk yarı reaksiyonda hidrojen, sıfır oksidasyon durumundan +1 oksidasyon durumuna oksitlenir. İkinci yarı reaksiyonda flor, sıfır oksidasyon durumundan -1 oksidasyon durumuna indirgenir.
Reaksiyonları toplarken elektronlar iptal edilir:
H2→2 H+ + 2 e−
F2 + 2 e−→2 F−
__________________
H2 + F2→2 H+ + 2 F−
İyonlar birleşerek hidrojen florür oluştururlar:
2 H+ + 2 F− → 2 HF
Genel tepki şudur:
H2 + F2 → 2 HF
Redoks Tepkimelerine Örnekler > Metal yer değiştirme

Bu tür reaksiyonda, bir bileşikteki (veya bir çözeltideki) bir metal atomu, başka bir metalin bir atomu ile değiştirilir. Örneğin, çinko metal bir bakır (II) sülfat çözeltisine yerleştirildiğinde bakır biriktirilir.
Zn(s)+ CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
Yukarıdaki reaksiyonda çinko metal, bakır (II) iyonunu bakır sülfat çözeltisinden çıkarır ve böylece serbest bakır metali serbest bırakır. Reaksiyon kendiliğinden gerçekleşir ve 65 g çinko başına 213 kJ açığa çıkarır, çünkü çinkoya göre bakır metal kısmen dolu d-orbitalleri yoluyla bağlanma nedeniyle daha düşüktür.Bu reaksiyonun iyonik denklemi:
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
İki yarı reaksiyon olarak çinkonun okside olduğu görülür:
Zn → Zn2+ + 2 e−
Ve bakır azalır:
Cu2+ + 2 e− → Cu
Redoks Tepkimelerine Örnekler > Diğer örnekler

Bir asit varlığında nitratın nitrojene indirgenmesi (denitrifikasyon):
2 NO−3 + 10 e− + 12 H+ → N2 + 6 H2O
İçten yanmalı bir motorda olduğu gibi hidrokarbonların yanması su, karbon dioksit, karbon monoksit gibi kısmen oksitlenmiş formlar ve ısı enerjisi üretir. Karbon içeren malzemelerin tam oksidasyonu, karbondioksit üretir.
Organik kimyada, bir hidrokarbonun oksijen ile aşamalı oksidasyonu su ve ardışık olarak bir alkol, bir aldehit veya bir keton, bir karboksilik asit ve ardından bir peroksit üretir.
Redoks Tepkimelerine Örnekler > Korozyon ve paslanma

Korozyon terimi, oksijen gibi bir oksidan ile reaksiyona giren metallerin elektrokimyasal oksidasyonunu ifade eder. Demir oksitlerin oluşumu olan paslanma, elektrokimyasal korozyonun iyi bilinen bir örneğidir; demir metalinin oksidasyonu sonucu oluşur. Yaygın pas genellikle aşağıdaki kimyasal reaksiyonda oluşan demir (III) oksit anlamına gelir:
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Bir asit varlığında hidrojen peroksit ile demirin (II) demire (III) oksidasyonu:
Fe2+ → Fe3+ + e−    H2O2 + 2 e− → 2 OH−
Genel denklem:
2 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ → 2 Fe3+ + 2 H2O
Redoks Tepkimelerine Örnekler > Orantısızlık

Orantısızlaştırma reaksiyonu, tek bir maddenin hem oksitlendiği hem de indirgendiği reaksiyondur. Örneğin, +2 oksidasyon durumunda kükürt içeren tiyosülfat iyonu, elemental kükürt (oksidasyon durumu 0) ve sülfür dioksit (oksidasyon durumu +4) oluşturmak için asit varlığında reaksiyona girebilir.
S2O32-(aq) + 2 H+(aq) → S(s) + SO2(g) + H2O(l)
Böylece bir kükürt atomu +2'den 0'a indirgenirken diğeri +2'den + 4'e oksitlenir.
Endüstride Redoks Reaksiyonları

Katodik koruma, bir elektrokimyasal hücrenin katodu yaparak bir metal yüzeyin korozyonunu kontrol etmek için kullanılan bir tekniktir. Basit bir koruma yöntemi, korunan metali, anot görevi görmesi için daha kolay aşınan "kurban anoda" bağlar. Korunan metal yerine kurban metal, daha sonra paslanır. Katodik korumanın yaygın bir uygulaması, çelik parçalar üzerine kurbanlık bir çinko kaplamanın onları pastan koruduğu galvanizli çeliktir.
Oksidasyon, temizlik ürünleri üretimi ve nitrik asit üretmek için amonyağın oksitlenmesi gibi çok çeşitli endüstrilerde kullanılmaktadır.
Redoks reaksiyonları, elektrik enerjisi üretebilen veya elektro sentezi destekleyebilen elektrokimyasal hücrelerin temelidir. Metal cevherleri, genellikle, saf metallerin indirgeyici bir maddenin varlığında yüksek sıcaklıkta eritilerek çıkarıldığı oksitler veya sülfitler gibi oksitlenmiş hallerde metaller içerir. Elektrokaplama işlemi, krom kaplamalı otomotiv parçalarında, gümüş kaplama çatal bıçak takımlarında, galvanizleme ve altın kaplama mücevherlerde olduğu gibi nesneleri ince bir malzeme tabakasıyla kaplamak için redoks reaksiyonları kullanır.
Biyolojide Redoks Reaksiyonları

Birçok önemli biyolojik süreç, redoks reaksiyonlarını içerir.
Örneğin hücresel solunum, glikozun (C6H12O6)  CO2'ye oksidasyonu ve oksijenin suya indirgenmesidir. Hücre solunumu için özet denklem şudur:
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
Hücre solunumu süreci ayrıca büyük ölçüde NAD + 'nın NADH'ye indirgenmesine ve ters reaksiyona (NADH'nin NAD + oksidasyonu) bağlıdır. Fotosentez ve hücresel solunum tamamlayıcıdır, ancak fotosentez hücre solunumundaki redoks reaksiyonunun tersi değildir.
6 CO2 + 6 H2O + ışık enerjisi → C6H12O6 + 6 O2
Biyolojik enerji sıklıkla depolanır ve redoks reaksiyonları vasıtasıyla serbest bırakılır. Fotosentez, karbondioksitin şekerlere indirgenmesini ve suyun oksidasyonunu moleküler oksijene dönüştürmeyi içerir. Ters reaksiyon, solunum, şekerleri oksitleyerek karbondioksit ve su üretir. Ara adımlar olarak, indirgenmiş karbon bileşikleri, nikotinamid adenin dinükleotidi (NAD+) NADH'ye indirgemek için kullanılır; bu, daha sonra adenozin trifosfat (ATP) sentezini harekete geçiren ve oksijen azalmasıyla korunan bir proton gradyanı oluşturulmasına katkıda bulunur. Hayvan hücrelerinde mitokondri benzer işlevleri yerine getirir.
Serbest radikal reaksiyonları, homeostazın bir parçası olarak ortaya çıkan ve mikroorganizmaları öldüren, bir elektronun bir molekülden ayrıldığı ve ardından neredeyse anında yeniden bağlandığı redoks reaksiyonlarıdır. Serbest radikaller, redoks moleküllerinin bir parçasıdır ve redoks molekülüne veya bir antioksidana yeniden bağlanmazlarsa insan vücuduna zararlı olabilirler. Tatminsiz serbest radikaller, karşılaştıkları hücrelerin mutasyonunu tetikleyebilir ve bu nedenle kanserin nedenidir.
Redoks durumu terimi genellikle bir hücre veya organ gibi biyolojik bir sistemde GSH / GSSG, NAD + / NADH ve NADP + / NADPH'nin dengesini tanımlamak için kullanılır. Redoks durumu, ara dönüşümü bu oranlara bağlı olan birkaç metabolit setinin (örneğin laktat ve piruvat, beta-hidroksibutirat ve asetoasetat) dengesine yansır. Hipoksi, şok ve sepsis gibi çeşitli zararlı durumlarda anormal bir redoks durumu gelişebilir. Redoks mekanizması ayrıca bazı hücresel süreçleri de kontrol eder. Redoks proteinleri ve genleri, mitokondri ve kloroplastlarda DNA'nın işlevi için CoRR hipotezine göre redoks regülasyonu için birlikte konumlandırılmalıdır.
Biyolojide Redoks Reaksiyonları > Redox Döngüsü

Geniş çeşitlilikteki aromatik bileşikler, ana bileşiklerinden bir fazla elektron içeren serbest radikaller oluşturmak için enzimatik olarak indirgenir. Genel olarak, elektron vericisi, çok çeşitli flavoenzimler ve bunların koenzimlerinden herhangi biridir. Oluştuktan sonra, bu anyon içermeyen radikaller moleküler oksijeni süperoksite indirger ve değişmemiş ana bileşiği yeniden oluşturur. Net reaksiyon, flavoenzim koenzimlerinin oksidasyonu ve süperoksit oluşturmak için moleküler oksijenin indirgenmesidir. Bu katalitik davranış, beyhude bir döngü veya redoks döngüsü olarak tanımlanmıştır.
Jeolojide Redoks Reaksiyonları

Jeolojide redoks, hem minerallerin oluşumu hem de minerallerin mobilizasyonu için önemlidir ve ayrıca bazı çökelme ortamlarında da önemlidir. Genel olarak, çoğu kayanın redoks hali kayanın renginde görülebilir. Kaya oksitleyici koşullarda oluşur ve ona kırmızı bir renk verir. Daha sonra, indirgeyici bir sıvı kayadan geçtiğinde yeşil - veya bazen beyaz - bir forma "beyazlatılır". Azaltılmış sıvı, uranyum içeren mineralleri de taşıyabilir. Jeolojik süreçleri etkileyen ünlü redoks koşulları arasında uranyum yatakları ve Moqui mermerleri bulunur.
Redoks Reaksiyonlarını Dengelemek

Bir redoks işlemi için genel elektrokimyasal reaksiyonu açıklamak, oksidasyon ve indirgeme için bileşen yarı reaksiyonlarının dengelenmesini gerektirir. Genel olarak, sulu solüsyondaki reaksiyonlar için bu, oksidasyon değişikliklerini telafi etmek için H +, OH−, H2O ve elektronların eklenmesini içerir.
Redoks Reaksiyonlarını Dengelemek > Asidik ortam

Asidik sulu ortamda, genel reaksiyonu dengelemek için yarı reaksiyonlara H + iyonları ve su eklenir.
Örneğin, manganez (II) sodyum bizmutat ile reaksiyona girdiğinde:
Dengesiz reaksiyon: Mn2+(aq) + NaBiO3(s) → Bi3+(aq) + MnO−4 (aq)
Oksidasyon: 4 H2O(l) + Mn2+(aq) → MnO−4(aq) + 8 H+(aq) + 5 e−
Redüksiyon: 2 e− + 6 H+ + BiO−3(s) → Bi3+(aq) + 3 H2O(l)
Reaksiyon, iki yarı hücre reaksiyonunun aynı sayıda elektronu içerecek şekilde ölçeklendirilmesiyle dengelenir (oksidasyon reaksiyonunu indirgeme adımındaki elektron sayısıyla çarparak ve tersi):
8 H2O(l) + 2 Mn2+(aq) → 2 MnO−4(aq) + 16 H+(aq) + 10 e−
10 e− + 30 H+ + 5 BiO−3(s) → 5 Bi3+(aq) + 15 H2O(l)
Bu iki reaksiyonun eklenmesi elektron terimlerini ortadan kaldırır ve dengeli reaksiyonu verir:
14 H+(aq) + 2 Mn2+(aq) + 5 NaBiO3(s) → 7 H2O(l) + 2 MnO−4(aq) + 5 Bi3+(aq) + 5 Na+(aq)
Redoks Reaksiyonlarını Dengelemek > Bazik ortam

Bazik sulu ortamda, genel reaksiyonu dengelemek için yarı reaksiyonlara OH− iyonları ve su eklenir.
Örneğin, potasyum permanganat ile sodyum sülfit arasındaki reaksiyonda:
Dengesiz reaksiyon:  KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH
Azaltma:                3 e− + 2 H2O + MnO−4 → MnO2 + 4 OH−
Oksidasyon:         2 OH− + SO2−3 → SO2−4 + H2O + 2 e−
İki yarım hücre reaksiyonundaki elektron sayısını dengelemek şunları verir:
6 e− + 4 H2O + 2 MnO−4 → 2 MnO2 + 8 OH−
6 OH− + 3 SO2−3 → 3 SO2−4 + 3 H2O + 6 e−
Bu iki yarı hücre reaksiyonunu bir araya getirmek dengeli denklemi verir:
2 KMnO4 + 3 Na2SO3 + H2O → 2 MnO2 + 3 Na2SO4 + 2 KOH
Anımsatıcılar

Ana madde: Kimya anımsatıcılarının listesi
Redoks ile ilgili anahtar terimler genellikle kafa karıştırıcıdır. Örneğin, oksitlenmiş bir reaktif elektron kaybeder; ancak bu reaktif, indirgeyici ajan olarak anılır. Benzer şekilde, indirgenmiş bir reaktif elektron kazanır ve oksitleyici ajan olarak anılır. Bu anımsatıcılar, terminolojiyi ezberlemeye yardımcı olmak için öğrenciler tarafından yaygın olarak kullanılmaktadır:
"OIL RIG" - oksidasyon elektron kaybı, indirgeme elektron kazancıdır
"LEO aslan GER diyor" - elektron kaybı oksidasyon, elektron kazanımı indirgemedir
"LEORA GEROA diyor" - elektron kaybına oksidasyon (indirgeme ajanı) denir; elektron kazancı, indirgeme (oksitleyici ajan) olarak adlandırılır.
"RED CAT" ve "AN OX" veya "AnOx RedCat" ("öküz kırmızısı kedi") - indirgeme katotta meydana gelir ve anot oksidasyon içindir
"RED CAT, AN OX'un kaybettiğini kazanır" - katot kazançlarında (elektronlar) azalma, anot oksidasyonunun kaybettikleri (elektronlar)
"PANİK" - Pozitif Anot ve Negatif, Katottur. Bu, depolanan elektriği serbest bırakan ve elektrikle yeniden şarj edilebilen elektrolitik hücreler için geçerlidir. PANIC redoks malzemeleriyle doldurulabilen hücrelere uygulanmaz. Yakıt hücreleri gibi bu galvanik veya voltaik hücreler, dahili redoks reaksiyonlarından elektrik üretir. Burada pozitif elektrot katot, negatif ise anottur.
Konuyla ilgili yayınlar

Schüring, J.; Schulz, H. D.; Fischer, W. R.; Böttcher, J.; Duijnisveld, W. H., (Ed.) (1999). Redox: Fundamentals, Processes and Applications. Heidelberg: Springer-Verlag. ss. 246. hdl:10013/epic.31694.d001. ISBN 978-3-540-66528-1.
Tratnyek, Paul G.; Grundl, Timothy J.; Haderlein, Stefan B., (Ed.) (2011). Aquatic Redox Chemistry. ACS Symposium Series. 1071. doi:10.1021/bk-2011-1071. ISBN 978-0-8412-2652-4.
Miguel Ángel Ayuso Guixot

| Ekselansları Miguel Ángel Ayuso Guixot "M> C.C.J." |
| --- | --- |
Papalık Dinlerarası Diyalog Konseyi Başkanı
 Ayuso Guixot 2021'de
Kilise: Roma Katolik Kilisesi
Atanma: 25 Mayıs 2019
Önce gelen: Jean-Louis Tauran
Diğer görevler: Müslümanlarla Dini İlişkiler Komisyonu Başkanı (2019–2024) San Girolamo della Carità Kardinal-Diyakozu (2019–2024)
Papazlığa atanma: 20 Eylül 1980 José María Bueno y Monreal
Takdis: 19 Mart 2016 Papa Francis tarafından
Kardinal yapan: 5 Ekim 2019 Papa Francis tarafından
Rütbe: Kardinal-Diyakoz
Doğum adı: Miguel Ángel Ayuso Guixot
Doğum: 17 Haziran 1952(1952-06-17) Sevilla, İspanya
Ölüm: 25 Kasım 2024 (72 yaşında) Roma, İtalya
Önceki görev: Papalık Dinlerarası Diyalog Konseyi Sekreteri (2012–2019) Luperciana Kıdemli Piskoposu (2016–2019)
Öğrenim: Papalık Arap ve İslam Araştırmaları Enstitüsü Granada Üniversitesi
Slogan: Senin merhametine göre
Arma: 
Miguel Ángel Ayuso Guixot, "MCCJ" (17 Haziran 1952, Sevilla – 25 Kasım 2024, Roma), İspanyol Roma Katolik üst düzey din adamı ve tarihçi.
Hayatı

Ayuso Guixot, 17 Haziran 1952'de Sevilla, İspanya'da doğdu. Papalık Arap ve İslam Araştırmaları Enstitüsü ve Granada Üniversitesi'nde eğitim gördü. 1980'de rahip olarak atanarak dini görevine başladı. Ardından Papalığa bağlı olarak 2012'den 2024 yılındaki ölümüne kadar farklı üst düzey görevlerde bulundu.  2019'da Papa Francis tarafından kardinalliğe yükseltildi.  Aynı zamanda 2016-2019 yılları arasında Luperciana Kıdemli Piskoposuydu.
Ayuso Guixot, 25 Kasım 2024'te Roma, İtalya'da kanser tedavisi gördüğü bir hastanede 72 yaşında öldü.
Ziya Gökalp Caddesi

| --- | --- |

Haritadaki yeri
Adını veren: Ziya Gökalp
Türü: Bulvar
Sağlayıcı: Ankara Büyükşehir Belediyesi
Uzunluğu: 1.400 metre (1.4 kilometre)
Şerit sayısı: 6 şerit (bölünmüş yol)
Trafik durumu: Araç ve yaya
Trafik akışı: Sağ
Başlangıç noktası: Kızılay Meydanı
Bitiş noktası: Kurtuluş Kavşağı
Konum: Çankaya, Ankara, Türkiye
Koordinatları: 39°55′15″K 32°51′15″D﻿ / ﻿39.92083°K 32.85417°D﻿ / 39.92083; 32.85417
Önemli yapılar: Kahramanlar İş Merkezi, Kurtuluş Parkı, TED Üniversitesi
Ziya Gökalp Caddesi; Ankara'nın Çankaya ilçesinde bulunan bir caddedir. Kurtuluş Kavşağı'ndan başlayıp Kızılay Meydanı'nda son bulur. Yaklaşık 1.400 metre uzunluğundaki cadde, araç ve yaya trafiğine açıktır. Adını, ünlü Türk düşünür Ziya Gökalp'ten almıştır.
Önemi

Ziya Gökalp Caddesi; Kızılay Meydanı'nda kesiştiği Gazi Mustafa Kemal ve Atatürk bulvarları başta olmak üzere semtteki İzmir, Meşrutiyet, Sakarya, Mithatpaşa ve Necatibey caddeleri ile birlikte kent işlevlerini barındıran ve şehrin en önemli alışveriş ağını oluşturan ana arterlerden biridir.
Cadde üzerindeki yapılar

Çankaya Belediyesi
Kahramanlar İş Merkezi
Kurtuluş Parkı
TED Üniversitesi
Pentoo

| --- | --- |
Pentoo Linux 2010.0
Geliştirici(ler): Grimmlin (Michael Zanetta - founder), Zero_Chaos (Rick Farina), blshkv (Anton Bolshakov), Wuodan (Stefan Kuhn), Jensp (Jens Pranaitis)
İşletim sistemi ailesi: Linux (Unix-like)
Paket yöneticisi: "Pentoo overlay" ile Portage
Kaynak türü: Açık kaynak
Lisans: Özgür yazılım lisanları (temel olarak GPL)
Çekirdek türü: Modüler (Linux)
Güncelleme yöntemi: Emerge
Platform desteği: IA-32, x86-64
Kullanıcı alanı: GNU
Kullanıcı arayüzü: Canlı CD'de Xfce4 WM, çeşitli
Web sitesi: pentoo.ch ve geliştirme sayfası: github.com/pentoo/
Pentoo, sızma testi ve güvenlik değerlendirmesi için tasarlanmış bir Canlı CD ve Canlı USB Linux dağıtımıdır. Gentoo Linux tabanlı olan Pentoo, hem 32 hem de 64 bit yüklenebilir canlı CD olarak sunulmaktadır. Pentoo, mevcut Gentoo kurulumu için bir kaplama olarak da mevcuttur. Paket enjeksiyon yamalı Wi-Fi sürücüleri, GPGPU kırma yazılımı ve sızma testi ve güvenlik değerlendirmesi için birçok araç içerir. Pentoo çekirdeği, grsecurity ve PAX sıkılaştırmalarını ve ekstra yamaları içerir - ikili dosyalar, bazı araçların en son gecelik sürümleriyle birlikte sıkılaştırılmış bir araç zincirinden derlenir.
Özellikler

32 bit ve 64 bit sürümleri mevcuttur, ikincisi 32 bit'e göre önemli bir hız artışına sahiptir.
OpenCL ve CUDA ile GPGPU kullanarak şifreleri kırmak için gerekli ortamı 'tamamen orijinal' yapılandırılmış olarak içerir.
Sıkılaştırılmış bir çekirdek ve araç zinciri de dahil olmak üzere sıkılaştırılmış Linux üzerine inşa edilmiştir.
Ekstra yamalar ile güçlendirilmiş/sıkılaştırılmış bir çekirdek içerir.
Araçların standart bir Gentoo yapısının üzerine inşa edilmesini sağlayan bir Pentoo kaplaması kullanır.
Sabit diske yüklenmişse LUKS ile tam disk şifreleme desteği sağlar.
Otomatik kurulum sağlar.
Araçlar

Araçlar, sürümlü ebuilds ve açık uçlu ebuilds ile yüklenir, böylece en son alt sürümleri çekmeyi ve paket yönetimi tarafından takip edilen kurulumları mümkün kılar. Aşağıdaki araç kategorileri mevcuttur:
Analizör
Bluetooth
Kırma araçları (Cracker)
Veritabanı
Geliştirme
İstismar araçları (Exploit)
Ayak izi araçları (Footprint)
Adli bilişim
Dövme (Forging)
Fuzzers
Çeşitli araçlar (Misc)
Aradaki adam saldırısı araçları (MitM)
Pentoo
Proxy
RCE
Tarama araçları (Scanner)
SIP-VOIP
Kablosuz
Sürümler

Pentoo, en son taahhüt edilen güncellemelerin periyodik ISO anlık görüntüleri ile hareketli (rolling) sürümleri kullanır.
| Tarih | Sürüm |
| --- | --- |
2005/06/22: Pentoo 2005.1
2006/02/02: Pentoo 2006.0
2006/07/05: Pentoo 2006.1
2009/12/04: Pentoo 2009.0
2012/07/30: Pentoo 2012.0
2013/03/09: Pentoo 2013.0 RC1.1
2013/07/04: Pentoo 2013.0 RC1.8
2014/08/08: Pentoo 2013.0 RC1.9
2014/03/17: Pentoo 2014.0 RC2.1
2014/08/08: Pentoo 2014.0 RC3
2014/09/25: Pentoo 2014.0 RC3.5
2014/11/16: Pentoo 2014.0 RC3.6
2015/01/05: Pentoo 2015.0 RC3.7
2015/12/02: Pentoo 2015.0 RC4.6
2016/08/02: Pentoo 2015.0 RC5 
2018/03/26: Pentoo 2018.0 RC6.3
2018/07/10: Pentoo 2018.0 RC7.1
2019/01/17: Pentoo 2019.0
2023/01/30: Pentoo 2023.0_p20230325
Ahmet Adnan Saygun Caddesi

| --- | --- |
Talatpaşa Bulvarı yönünden caddenin görünümü (2015)
Eski adı: Hasırcılar Caddesi
Adını veren: Ahmet Adnan Saygun
Türü: Cadde
Sağlayıcı: Ankara Büyükşehir Belediyesi
Uzunluğu: 1400 metre (1.4 kilometre)
Trafik durumu: Trafik ve yaya
Trafik akışı: Sağ
Başlangıç noktası: Opera Meydanı
Bitiş noktası: Aksu Caddesi
Konum: Altındağ, Ankara, Türkiye
Önemli yapılar: Gazi Lisesi
Ahmet Adnan Saygun Caddesi veya eski adıyla Hasırcılar Caddesi; Ankara'nın Altındağ ilçesinde bulunan bir caddedir. Opera Meydanı'ndan başlayıp yaklaşık 1.5 kilometrelik bir hat boyunca devam ederek Çankaya sınırları içerisinde, Aksu Caddesi ile kesiştiği noktada son bulur. Adını, ilk Türk operasının bestecisi olan Ahmet Adnan Saygun'dan almıştır.
Tarihçe

Bugün Ahmet Adnan Saygun Caddesi'nin Hacı Bayram Mahallesi sınırları içerisinde kalan kısmında bir zamanlar "Yahudi Mahallesi" adıyla da anılan İstiklal Mahallesi bulunmaktaydı. Şehirdeki gayrimüslim nüfusun yoğun olarak yaşadığı ve iki katlı, avlulu evlerden oluşan bu mahalle Büyük Ankara Yangını sırasında ciddi oranda hasar almıştı. Jansen Planı'yla birlikte mahallenin orijinal dokusu korunmaya çalışıldıysa da ilerleyen dönemlerde Yücel-Uybadin Planı'nın hayata geçirilmesiyle birlikte söz konusu mahalle üzerindeki sıkı imar kuralları gevşetilerek yapılaşmanın önü açıldı. Bu tarihten itibaren önü kesilemeyen şehirleşme adımları, mevcut ulaşım arterlerinin her geçen gün yetersizleşmesine neden olmaya başladı.
1980 yılında Ankara Belediyesi tarafından alınan bir kararla, Altındağ ve Çankaya ilçelerini birbirine bağlayacak olan yeni bir yolun açılması için harekete geçildi. Kuzey-güney aksında uzanan bu yol, İstiklal Mahallesi'nin batı kanadında kalan kısmında büyük bir yıkım çalışmasını da beraberinde getirmekteydi. Söz konusu proje kapsamında pek çok tarihi konut ve işyerinin yıkılmasıyla o zamanki adıyla Hasırcılar Caddesi kullanıma açıldı. İlk etapta Opera Meydanı ile Denizciler Caddesi'ni birbirine bağlaması düşünülen bu caddenin yapımında tarihi Mukaddem Camii tamamen yıkıldığı gibi Eynebey Hamamı'nın yola bakan cephesinde de tahribatlar meydana geldi. 1983'te Anıtlar Yüksek Kurulu'nun sit alanlarındaki yapılaşmanın kısıtlanmasına yönelik kararı ise uzun bir süre boyunca Hasırcılar Caddesi'nde iki kattan fazla olan binaların inşa edilmesine olanak vermedi.
2005 yılında, Ankara Büyükşehir Belediyesi tarafından Ulus semtini de kapsayan ve şehrin tarihi merkezinin dönüştürülerek korunmasını öngören bir plan ilan edildi. "Ankara Tarihi Kent Merkezi Yenileme Alanı Koruma Amaçlı İmar Planı" olarak adlandırılan bu proje, Opera Meydanı'nda çok katlı bir otopark ile Hasırcılar Caddesi'nin paralelinde uzanacak olan bir turizm tesisi inşa edilmesini öngörmekteydi. Böylesi bir projenin ilçeyi yenilemekten ziyade mevcut kültürel mirasına zarar vereceğini öne süren sivil toplum kuruluşlarının belediyeye açtığı dava sonucunda Ankara 10. İdare Mahkemesi söz konusu imar planının yürütmeden kaldırılmasına ve iptaline karar verdi.
Cadde üzerindeki yapılar

Melike Hatun Camii
Gazi Lisesi
Eynebey Hamamı
Ankara Üniversitesi Tıp Fakültesi
Ankara Üniversitesi İbni Sina Araştırma ve Uygulama Hastanesi
Hacettepe Üniversitesi Sağlık Bilimleri Fakültesi
Hacettepe Üniversitesi Hastaneleri
Hacettepe Üniversitesi Hemşirelik Fakültesi
Caddenin tabelası
Lucien Gaudin

Lucien Alphonse Paul Gaudin (d. 27 Eylül 1886, Arras – ö. 23 Eylül 1934, Paris), Fransız eskrimci. 1920, 1924 ve 1928 Olimpiyatları'nda flöre ve epe yarışmalarında yarıştı ve katıldığı her yarışmada altın veya gümüş madalya alarak toplamda dört altın ve iki gümüş madalya kazandı.