stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Esmé İçin - Sevgi ve Yoksunlukla
Karakterler

Başçavuş X: Öykünün anlatıcısıdır. İlk bölümde Normandiya Çıkartması'na katılmasından hemen önce, özel bir çocukla İngiltere'deki tanışmasını anlatır ve bu bölümde ismi belirsizdir. Üçüncü şahsın ağzından anlatılan ikinci kısım, kahramanın savaş günlerinde yaşadığı bunalımı konu alır. Bu bölümde adı Başçavuş X olarak anılır.
Esmé: Başçavuş X'in savaşa katılmadan bir gün önce tanıştığı on üç yaşlarındaki kız çocuğudur. Esmé öykünün ikinci bölümünde Başçavuş X savaştayken ona bir mektup gönderir. Öykünün başında, okuyuculara Esmé'nin evleneceği ve düğün törenine Başçavuş X'i de çağırdığı açıklanır.
Charles: Esmé'nin beş yaşındaki erkek kardeşidir. Başçavuş ile tanıştığı gün Esmé'nin yanındadır.
Onbaşı Z (Clay): Başçavuş X'in çıkartma sonrası Avrupa günlerindeki oda arkadaşıdır. Duygusuz, basit ve kaba bir adam olan Clay'in öykünün yoksunluk kısmının simgesi olduğu düşünülür.
Loretta: Clay'in nişanlısı. Savaşta Clay'e sık sık mektup yazar.
Bayan Megley: Esmé ve Charles'ın bakıcıları olan Bayan Megley, Başçavuş X'le tanıştıkları gün çocukları çayevine getiren kişidir.
Başçavuş X'in karısı: Öykünün başında anlatıcı (Başçavuş X) ismini anar. X, Esmé'nin düğününe karısıyla konuştuktan sonra gitmemeye karar verdiklerini açıklar.
Grencher Ana: Başçavuş X'in kayınvalidesi. Öykünün başında adı geçer.
Başçavuş X'in ağabeyi: Öykünün ikinci bölümünde X ağabeyinden gelen düşüncesizce yazılmış bir mektubu okur.
Konusu

Öykü, erkek anlatıcının bir düğün davetiyesi almasıyla başlar. Anlatıcı, 18 Nisan'daki bu düğüne katılmayı çok istemektedir. Ancak "soluk kesici bir aklı başındalığa" sahip olduğunu söylediği karısıyla konuyu tartıştıklarını ve gidemeyeceklerine karar verdiklerini açıklar. Çünkü kayınvalidesi Nisan'ın ikinci haftası çifti ziyaret etmeyi ve sonraki iki haftayı onlarla geçirmeyi planlamaktadır. Bunun üzerine anlatıcı altı sene önce tanıştığı müstakbel gelinle ilgili bir şeyler yazmaya karar verir. Hikâyenin ilk bölümünde gelinle olan tanışmalarını anlatır.
Tepkiler

Eser, The New Yorker dergisinde 14 Nisan 1950'de basılmasının ardından büyük bir başarı kazandı.Slawenski 2011, s. 183 Derginin okurları öyküyü çok sevdiler. 20 Nisan 1950'de, Salinger, New Yorker editörlerinden Gus Lobrano'ya büyük bir şaşkınlıkla "Esmé İçin" için o güne kadar yayımlanmış tüm hikâyelerinden daha fazla mektup aldığını açıkladı.Slawenski 2011, s. 183
Frederick L. Gwynn ve Joseph L. Blotner gibi edebiyat eleştirmenleri, öykünün Salinger'ın sanatının doruk noktası olduğunu söylediler. Dokuz Öykü'nün yayımlanmasının ardından, Charles Poore The New York Times'ta 9 Nisan 1953'te basılan makalesinde "Esmé İçin"in İkinci Dünya Savaşı'nın ortaya çıkardığı "en iyi" öykü olduğunu yazdı. George Steiner da Poore'la benzer şekilde harikulâde biçimde ilerleyen eserin savaşın ortaya çıkardığı en güzel hikâye olduğunu söyledi. Ihab Hassan, eserin "Sarsak Dayı Connecticut'ta" ve "Teknede"yle birlikte Salinger'ın kariyerinin ikinci bölümünde yazdığı en iyi öykü olduğunu açıkladı.
John Antico öykünün "savaşın yarattığı yoksunluk dolayısıyla depresyona giren bir başçavuşu on üç yaşında bir kızın sevgisinin kurtarması" olarak yorumlanmasına karşı çıktı. Antico'ya göre Salinger'ın bu çalışması tipik duygusal savaş öykülerinin bir parodisiydi ve Başçavuş X'i sevginin gücü değil sahip olduğu espri anlayışı kurtarmıştı. John Hermann ise eserin kilit kişisinin Esmé değil, erkek kardeşi Charles olduğunu iddia etti. Hermann'a göre Charles'ın bilmecesindeki bir duvarın diğerine "köşede buluşalım" demesi X ile dünya arasındaki bağı ifade ediyordu. X'in huzuruna kavuşmasını Esmé'nin satırları değil, Charles'ın mektubun sonuna eklediği not sağlamıştı. Ayrıca sayı saymayı, hesap yapmayı ve saatin kaç olduğunu bilmeyen Charles ablasına göre daha masumdu. Mike Tierce'a göre ise Başçavuş X'i bunalımından kurtaran hem Esmé hem de Charles'tı. Esmé gerçekçiliği, maddeciliği ve bilimi temsil ederken Charles duygusal içtenliğin simgesiydi ve X'in düzelmek için her iki kardeşe de ihtiyacı vardı.
"Esmé İçin" ilk kez yayımlandığında, Salinger'ın bu çalışmasını savaşta yaşadığı kötü tecrübelerine dayanarak yazdığı düşünüldü. Ancak yazar eserin otobiyografik olduğunu kesinlikle reddetti. Eberhard Alsen ise 2002'de yayımladığı bir makalesinde Salinger'ın 1945 yılında Almanya'dan Ernest Hemingway'e gönderdiği mektubunda yaşadığı depresyon yüzünden Nurenberg'deki hastaneye kontrole gittiğini yazdığını hatırlatarak öykünün yazarın en otobiyografik öyküsü olduğu iddiasını sürdürdü.
Kimyasal reaktiflik

Kimyasal reaktiflik, bir reaksiyonun meydana gelme eğilimiyle ilişkilidir. Kimyasal tepkimelerin gerçekleşmesini belirleyen faktörler termodinamik düzeyinde incelenir. Termodinamik olarak bir reaksiyon eğer tepkimenin ürünleri reaktanlara kıyasla daha düşük serbest enerji düzeyinde ise gerçekleşir. Diğer taraftan Reaktiflik ise genel olarak bir maddenin kimyasal değişikliklere ya da kimyasal tepkimelere girme eğilimine denir. Elementlerin atomik yapısı ve elektronlarının dizilişi elementlerin ve oluşturdukları moleküllerin reaktifliğinde önemli rol oynar. Soygazların örneğin kimyasal olarak çok az reaktiflik gösterdiği belirtilir. Dolayısıyla kimyasal bileşik oluşturmaları zordur. Bu durum soygazların tam dolu olan en dış elektron kabuğundan (valance kabuğu) dolayıdır. 
 Kimyasal denge, asit ve baz kimyası, elektron aktarımı tepkimesi ve entropi gibi konular kimyasal reaktifliğin temel kavramlarıdır.
Kimyasal Reaktiflik-Temel Kavramlar

Kimyasal denge, asit ve baz kimyası, oksidasyon (yükseltgenme) ve redüksiyon (indirgenme) tepkimeleri kimyasal reaktifliğin anlaşılmasında önem teşkil ederken, entropi, entalpi ve Gibbs serbest enerjisi gibi kavramlar bir kimyasal reaksiyonun gerçekleşme eğiliminin dolayısıyla kimyasal reaktiflik kavramının açıklanmasında belirleyici rol oynar.
Kimyasal Reaktiflik-Temel Kavramlar > Kimyasal Denge

Ana madde: Kimyasal denge
Soldaki resim 6-metilpentasen ve 6-metilen-6,13-dihidropentasen arasında gerçekleşmiş olan kimyasal bir tepkimenin denge durumunu göstermektedir.
Kimyasal denge bir kimyasal reaksiyonda tepkimeye giren ve tepkime sonucu oluşan maddelerin derişimlerinde yeterli bir zaman diliminde değişme olmadığı zaman oluşan durumu adlandırmak için kullanılır.  Eğer bu durum ileri tepkime ve geri tepkimenin hızlarının birbirine eşit olması sonucu gerçekleşiyorsa bu durum dinamik kimyasal denge olarak adlandırılır.
Kimyasal denge genel olarak aşağıdaki gibi ifade edilebilir;

 aA+bB\leftrightarrow cC+dD

Burada ;
tepkimenin iki yönde de ilerlediğini ifade etmek için kullanılmaktadır.

Sistemler kimyasal ya da fiziksel tabiyatlı olsun  dengeye ulaşma eğilimi gösterirler. Hiçbir kimyasal reaksiyon kendiliğinden kimyasal dengeden uzaklaşma eğilimi gösteremez. Dolayısıyla dengeye ulaşmış bir reaksiyonun devam edebilmesi için dışarıdan müdahale edilmeye ihtiyacı vardır.
Kimyasal Reaktiflik-Temel Kavramlar > Kimyasal Denge > Kimyasal Denge Sabiti

Denge durumundaki kimyasal bir tepkime aşağıdaki gibi verilebir;
Termodinamik denge sabiti
Gibbs serbest enerjisi bakımından  denge sabiti;
Kimyasal Reaktiflik-Temel Kavramlar > Asit ve Baz Kimyası

Asit baz reaksiyonu basitce bir asitle bir baz arasında gerçekleşen reaksionları adlandırmak için kullanılır. Bu reaksiyonların mekanizmaları göze alındığında birçok farklı tanımlama mevcuttur. Asit ve bazlarla ilgili ilk kapsamlı bilimsel tanımlama Fransız kimyager Antoine Lavoisier tarafından sağlanmıştır.
Kimyasal Reaktiflik-Temel Kavramlar > Asit ve Baz Kimyası > Asit

Ana madde: Asit
Çeşitli Asitler ve kimyasal Gösterim Şekilleri.
Genel Karboksil Asit Gösterimi
Benzoik Asit
Kare Asit
Hidrofosforik Asit
Pivalik Asit
Asitin farklı şekillerde tanımlanması mümkündür. Bu tanımların bazıları;
Arrhenius tanımına göre asit suda çözüldüğünde hidrojen iyonunun (H3O+)konsantrasyonunu artıran maddedir.
Bronsted-Lowry tanımına göre asit proton (H+) bırakan maddelere denir.
Lewis tanımına göre asit, H+ iyonu gibi, çözeltiden elektron eksilten maddelere denir.
Asitlerin genel özellikleri şöyle sıralanabilir;
Ekşimsi bir tada sahiptirler
Bazlarla nötralizasyon reaksiyonuna girerler
Aktif metallerle korrazyon reaksiyonuna girerler
Kimyasal Reaktiflik-Temel Kavramlar > Asit ve Baz Kimyası > Baz

Ana madde: Baz
Çeşitli Bazlar ve kimyasal Gösterim Şekilleri.
Sodyum Hidroksit
Amonyak
Metilamin
Bazlarında asitler gibi farklı tanımları mevcuttur.
Arrhenius Bazları suda çözüldüğünde OH- iyonlarının konsantrasyonunu artıran bileşiklere denilmektedir.
Bronsted-Lowry tanımına göre bazlar çözeltiden proton azaltan moleküllerdir.
Bu tanımlamaya göre hidroklorik asit (HCl) amonyağa (NH3) bir proton verdiği için Bronsted-Lowry asidi diğer taraftan amonyak ise proton eksiltiği için Bronsted-Lowry bazıdır.
Lewis Teorisine göre ise bazlar electron veren maddelerdir. Diğer tanımlardan farklı olarak sadece elektron alışverişi üzerine kurulmuş bir tanımlamadır.
Bu reaksiyon amonyak ve bor triflorür arasındadır. Hidrojen atomu transferi söz konusu olmadığından dolayı, bu örnek reaksiyon Lewis asit-baz reaksiyonudur.
Kimyasal Reaktiflik-Temel Kavramlar > Asit ve Baz Kimyası > Asit ve Baz Reaksiyonları

Hidroklorik asit ve sodyum hidroksit'in tepkimesi kuvvetli asit-baz reaksiyonlarına en temel örnektir. Öte yandan sitrik asit ve bikarbonate iyonu kimyasal tepkimesi zayıf asit-baz reaksiyonuna örnektir. Genel olarak 4 çeşit asit baz reaksiyonu vardır.
Kimyasal Reaktiflik-Temel Kavramlar > Entropi

Ana madde: Entropi
Entropi bir sistemin ısı enerjisini mekanik enerjiye dönüştürememesine yetkinliğinin bir ölçüsüdür, sıklıkla bir sistemin düzensizliğinin ve raslantısallığının derecesi olarak da algılanmaktadır. Bir kimyasal reaksiyonun gerçekleşmesinde entropi entalpi ile belirleyicidir.  Genel olarak gerçekleşmesi durumunda bir tepkime eğer sistemin entropisini artıracak yöndeyse o tepkime gerçekleşmeye eğilimlidir denir. Diğer taraftan gerçekleşmesi durumunda bir tepkime eğer egzotermik ise diğer bir deyişle entalpi azalırsa o tepkime gerçekleşmeye eğilimlidir denir. Sıcak bir metal soğuk su içine konulduğunda soğumaya başlamasının kendiliğinden (sisteme dış bir müdahale yapılmadan) gerçekleşmesi entalpi eğilimli fiziksel tepkimeye örnektir. Entropi eğilimli tepkimelere ise aşağıdaki örnekler verilebilir;
Maddenin katı halden sıvı hale geçmesi
Gazların daha geniş bir hacime yayılması
Mol sayısını artıran kimyasal reaksiyonlar
Bu örneklerin hepsinde entropide artış gözlenir. Entropi "S" harfi ile gösterilir. Bir kimyasal tepkimenin entropisindeki değişiklik;
formülü ile ifade edilir. Bir reaksiyonun kendiliğinden gelişebilmesi için sistemin ve çevresinin entropisinin toplamında artış gözlenmesi gerekmektedir (Termodinamiğin 2. kanunu). Aşağıdaki gibi ifade edilir;
| Entalpi (ΔH°) | Entropi (ΔS°) | Kendiliğinden gerçekleşmesi |
| --- | --- | --- |
| Egzotermik | >0 | ΔS°(evren) > 0 (her koşulda gerçekleşir) |
| Egzotermik | <0 | ΔS° ve ΔH° in farkına bağlıdır (düşük sicaklıklarda gerçekleşir). |
| Endotermik | <0 | ΔS°(evren) < 0. (Kendiliğinden gerçekleşemez). |
Kimyasal Reaktiflik-Temel Kavramlar > Entropi > Gibbs Enerjisi

Ana madde: Gibbs Serbest Enerjisi
Gibbs serbest enerjisi 1870'li yıllarda Josiah Willard Gibbs tarafından bir sürecin sabit bir basınç ve sıcaklık koşullarında kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşemeyeceğini tahmin etmek amacıyla tanımlanmıştır. 
Gibbs enerjisi(G) iş yapabilme enerjisine dönüşebilecek kimyasal reaksiyon enerjisiyle ilgilidir. Bir sistemin Gibbs enerjisi sistemin entalpisi(H), sistemin entropisi(S) ve sicaklığının (T) bir işlevidir. Matematiksel olarak Gibbs enerjisi aşağıdaki gibi ifade edilir;
Gibbs enerjisindeki değişim;
Standart koşullarda Gibbs enerjisindeki değişim;
eşitliğiyle ifade edilir. 
Bir reaksiyonun Gibbs enerjisi;
şeklinde ifade edilir.

Gibbs serbest enerjisi entropi ve entalpinin bir fonksiyonu olduğundan dolayı bir reaksiyonun kendiliğinden gelişip gelişemeyeceği hakkında bilgi içerir. Eğer bir reaksiyonun Gibbs serbest enerjisi < 0 ise o reaksiyon kendiliğinden gerçekleşir. Diğer taraftan  eğer tepkimenin Gibbs serbest enerjisi sıfırdan büyük ise o reaksiyonun gerçekleşmesi için dış müdahale gereklidir. Gibbs serbest enerjisinin sıfıra eşit olduğu durum ise kimyasal denge durumunu belirtmektedir.
| ΔrG° | Kendiliğinden gerçekleşmesi |
| --- | --- |
ΔrG° < 0: Reaksiyon kendiliğinden gerçekleşir (standard koşullarda)
ΔrG° = 0: Reaksiyon dengededir (standard koşullarda)
ΔrG° > 0: Reaksiyon kendiliğinden gerçekleşmez (standard koşullarda)
Kimyasal Reaktiflik-Temel Kavramlar > Elektron Transfer Reaksiyonları

Bir bakır parçasının gümüş nitrat sulu çözeltisine eklendiğinde meydana gelen reaksiyon elektron transfer reaksiyonlarına basit bir örnektir. Bu örnekte oluşan reaksiyon
şeklinde ifade edilir. Bakır (Cu)'dan gelen elektronların gümüş(Ag)'e geçmesiyle elektron transfer reaksiyonu gerçekleşmiş olur. Bakır ve gümüş iyonları direkt temas halinde olduklarında bu reaksiyon sonucu ısı üretilir. Eğer doğrudan değil de basit bir elektrik devresi vasıtasıyla temas halinde olurlarsa elektron transferi reaksiyonu neticesinde elektrik üretilmiş olur. Bu çeşit kendiliğinden gelişen kimyasal tepkimelerden oluşan enerjiyi elektrik üretmede kullanan aletlere Galvanik ya da Voltaik cell denir.
Kimyasal Reaktiflik-Temel Kavramlar > Elektron Transfer Reaksiyonları > Oksidasyon-Azaltma (Redoks) Reaksiyonu

Ana madde: Oksidasyon
Redoks reaksiyonları ya da oksidasyon-azalma tepkimeleri asit-baz reaksiyonlarına benzemektedir ve temelde bir elektron transfer reaksiyonudur. Oksidasyon ve azaltma reaksiyonu birlikte gerçekleşir. Oksidasyon elektron kaybını, diğer taraftan azaltma elektron kazanımını ifade etmektedir. Tüm elektron transfer tepkimelerinin genel özellikleri
Bir reaktan okside olur, bir reaktant azaltılır,
Oksidasyon ve azaltma dengede bir şekilde ilerlemek zorundadır,
Okside eden madde azalır,
Azaltan madde okside olur
şeklinde sıralanabilinir.
6-metilpentasen ve 6-metilen-6,13-dihidropentasen arasındaki kimyasal dengenin sembolik gösterimi
İki farklı maddenin Zaman-Konsantrasyon grafiği (denge durumunda)
Farklı derişimlerde Metil çözeltisi
 Asitlik bazlık değerine göre renk değişimi gözlemi 
en sol asidik 
 Orta: nötral 
Sağ  Bazik
Düzensizliğin kendiliğinden gelişimi
J.W: Gibbs
Elektron transferi, Li ve F arasında
Mineral Oksidasyonu
Set Fire to the Rain

"Set Fire to the Rain", İngiliz şarkıcı ve söz yazarı Adele'in 21 adlı ikinci stüdyo albümünde yer alan bir şarkıdır. Adele ve Fraser T Smith tarafından yazılan şarkının prodüktörlüğünü Smith üstlendi. Albümün üçüncü single'ı olarak 4 Temmuz 2011'de İngiltere'de ve 21 Kasım 2011'de Amerika Birleşik Devletleri'nde piyasaya çıktı.
"Set Fire to the Rain", İngiltere'de 11 numaraya yükselirken; Avrupa genelinde beş ülkede bir numara oldu. Aynı zamanda dünya çapında 12 ülkede ilk ona girmeyi başardı. Şarkı, ABD Billboard Hot 100'de zirveye yerleşti. Böylece albümden çıkan üç single'ın her biri ABD'de liste başı olmayı başardı. Bu başarıyı en son 2010'da "Firework" şarkısının listede bir numara olmasıyla Katy Perry elde etmişti. Adele aynı zamanda arka arkaya üç şarkısıyla listede bir numara olmayı başaran ilk İngiliz kadın sanatçı oldu. Ayrıca "Rolling in the Deep", "Someone Like You" ve "Set Fire to the Rain" ile Hot 100'ün toplamda 14 hafta zirvesinde kalan Adele, tek bir albümden çıkan şarkılarla listede en uzun süre zirvede kalan ilk İngiliz kadın unvanını da kazandı. Şarkı Billboard dergisi okuyucuları 2012'nin en sevilen bir numara hiti seçildi.
Şarkı, 10 Şubat 2013'te dağıtılan 55. Grammy Ödülleri'nde En İyi Pop Solo Performansı ödülünün sahibi oldu.
2022 UEFA Süper Kupası

2022 UEFA Süper Kupası, 2021-22 UEFA Şampiyonlar Ligi kazananı Real Madrid ile 2021-22 UEFA Avrupa Ligi kazananı Eintracht Frankfurt arasında oynanan UEFA Süper Kupası'nın 47. final maçıdır. Maç 10 Ağustos 2022'de Finlandiya'nın Helsinki şehrindeki Helsinki Olimpiyat Stadyumu'nda oynanmıştır.
Takımlar

| Takım | Katılım | Önceki oynadığı finaller (kalın:kazandığı yıl) |
| --- | --- | --- |
|  Real Madrid | 2021-22 UEFA Şampiyonlar Ligi kazananı | 7 (1998, 2000, 2002, 2014, 2016, 2017, 2018) |
|  Eintracht Frankfurt | 2021-22 UEFA Avrupa Ligi kazananı | Yok |
Maç

Real Madrid  v  Eintracht Frankfurt
| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |
| Real Madrid  | 2 - 0 |  Eintracht Frankfurt |
 David Alaba  37'  Karim Benzema  65' : 
| --- | --- |
 Yardımcı hakemler:  Dördüncü hakem:    Video yardımcı hakem:    Asistan video yardımcı hakemler:  :  Maç kuralları 90 dakika.  Eşitlik devam ederse 30 dakika uzatmalar.  Uzatmalarda eşitlik devam ederse penaltı vuruşları.  On iki yedek oyuncu.  Beş değişiklik kullanma hakkı, uzatmalarda fazladan bir tane.
Gypsy (Lady Gaga şarkısı)

| "Gypsy"> ARTPOP albümünden Lady Gaga şarkısı |
| --- | --- |
Süre: 4:09
Şirket: Interscope
Yazar: Lady Gaga, RedOne, Hugo Leclercq, Paul "DJ White Shadow" Blair
Yapımcı: Madeon, Lady Gaga
"Gypsy", Amerikalı şarkıcı Lady Gaga'nın üçüncü stüdyo albümü ARTPOP'ta yer alan bir şarkı.
Liste başarıları

"Gypsy", Güney Kore'deki Gaon Singles Chart'a 35. sıradan girdi.
Listeler

| Listeler | Tepe noktası |
| --- | --- |
Güney Kore: 35
Kar gözlüğü

Eskimo kar gözlüğü
Kar gözlüğü, kardan ve buzdan yansıyan güneş ışıklarından gözleri koruyup kar körlüğüne uğramamak için takılan koruma gözlüğü. Geleneksel olarak Kuzey Asya ve Kuzey Amerika'da Arktik bölgede Kuzey Kutup Dairesinde yaşayan Eskimolar, Çukçiler, Yukagirler, Samoyedler gibi yerli Arktika halklarınca kullanılır ve ışığın mümkün olduğunca az gelmesi için yatay çizgi biçiminde daracık görme yarığı bırakılır. Arktika'da özellikle yoğun seyahat ve avlanmanın yaşandığı ilkbahar aylarındaki kar yansımalarından ve soğuktan gözleri korur. Bu bölgelerde kullanılan güneş gözlükleri de kar gözlüğü adıyla anılır.
Tarih

Eski çağlardan beri Kuzey Avrupa, Grönland, Kuzey Asya ve Kuzey Amerika halklarınca kullanılmaktadır. Eski Bering Denizi Kültürü arkeolojik sitlerinde bulunan morsun fildişinden oyma kar gözlükleri 2000 yaşına tarihlenir.
Rusya'nın Çukotka kıyılarındaki Neolitik arkeolojik sitlerinde Uelen (Уэлен) yakınlarında Yandogai'de  Eski Bering Denizi kültürüne ait Yandogai Early Cemetery adlı erken dönem Eskimo mezarlığında yapılan kazılarda kemik kar gözlükleri bulunmuştur.
İnyupik Eskimo coğrafyasındaki Utqiaġvik arkeolojik siti bugünkü Barrow'un (İnyupikçe Utqiaġvik) kasaba merkezinin yaklaşık 1/4 mil güneybatı kenarında yer alır ve arkeolojik çalışmalarla burasının son 1000 yıldır yerleşimde olduğu tespit edilmiştir. Binghamton Üniversitesinden arkeologlar tarafından 1981-1983 yıllarında kapsamlı bir kazı yapılmış ve 20.000 den fazla eser bulunmuştur. Bunların arasında kar gözlükleri de bulunur.
Etnografya

Etnografik olarak kar gözlüklerini en yoğun biçimde kullanan yerli halklar, Kuzey Amerika'da Eskimolar, Kuzey Asya'da ise Eskimolar, Çukçiler, Samoyedler, Yukagirler gibi yerli Arktika halklarıdır. Eskimolara komşu olan Atabask ile Algonkin gibi Subarktik Kızılderililerinde de görülür.
Eskimolar yaklaşık 2000 yıl önce dünyanın ilk kar gözlüğünü yapmış olabilirler. Bu Eskimo kar gözlüklerinin Thule kültürü dönemine ait 1200-1600 yıllarına tarihlenen en güzel örneği Alaska'nın batı sahillerinde bulunmuştur ve Canadian Museum of Civilisation'da sergilenmektedir. Arktika'nın kuzeyine özgü olan Eskimo kayığı (kayak) ile kar gözlükleri sonradan güneyinde de kabul görmüştür.
Etnografya > Atabask kar gözlüğü

Alaska'da Yupik ve İnyupik Eskimolarına komşu olan Alaska Atabasklarında görülür ve bunu Eskimo komşularından öğrenmişlerdir. Atabasklar, tahta, huş kabuğu, ayı derisi gibi farklı malzemeleri kullanırlar.
Guçinlerin kar gözlüklerini (deiizhii) İnyupik komşularından aldıkları ya da onlarınkine öykünerek değişik stillerde oluşturdukları görülür. Huş kabuğu biçim vermeye oldukça müsait ve yörede en bol bulunan malzemedir. Bundan yapılan gözlükler iri delikli ve burun köküne gelen kısmı tahtadan yapılıp, deri kayışlarla bağlanır.
Değinaklar Eskimo komşuları olan Yupiklerle ticaret yaptıkları gibi onların kültüründen de oldukça etkilenmişlerdir. Kar gözlüklerini (noxtth’og) Yupiklerden öğrenmişlerdir ve bariz Yupik etkisi görülür. Ayı derisi, rengeyiği derisi ya da huş kabuğu gibi değişik malzemelerden de yaparlar.
Merkezî Koyukonlar da kar gözlüklerini (denaanekk’u hedeeloyee ya da naaheloo tl’ok veya nohuloonh tl’ok) Eskimolardan öğrenmişlerdir.
Etnografya > Algonkin kar gözlüğü

Kanada'da İnuit Eskimolarına komşu olan Algonkin halkları muhtemelen komşularından öğrenmişlerdir.
Doğu Krileri Eskimo stili siperlikli kar gözlüklerini (ᐊᑯᓂᐙᐳᐎᓐᐦ akoniwâpowinh) huş kabuğundan yaparlar.
Naskapilerin (ᐅᔅᒋᓯᑯᑲᐅᓐ uschiisikukaaun) ve İnnuların (ussishikukauna) kar gözlükleri daha hafif olduğundan huş (ushkuai), Amerika melezi (uatshinakan), göknar (innasht) gibi ağaçlardan yapılır ve rengeyiği derisinden dar kayışla başa takılır. Kanada Québec'teki Sept-Îles (Seven Islands) ticaret karakolunda 1924 yılında Naskapilerden toplanan eşyalar arasında kar gözlükleri de bulunmaktadır.
Etnografya > Çukçi kar gözlüğü

Rusya'ya bağlı Çukotka Özerk Okrugu'nda yaşayan  Çukçiler daracık görme yarığı bulunan kar gözlüklerini deri ya da tahtadan yaparlar.
Etnografya > Yukagir kar gözlüğü

Kuzeydoğu Sibirya'da yaşayan Yukagirler kar gözlüğü (Kolıma ya da Güney Yukagircesi aŋd’əd-ajbi [aŋd’ed-ajbi Krejnovic 1982, aŋd’ed-aibi Jochelson 1898, 1900] harfiyen «eye shadow») kullanırlar. Yukagir avcıların kar gözlükleri yumuşak huş kabuğundan yapılıp daracık görme yarığı bırakılır
Etnografya > Samoyed kar gözlüğü

Sibirya'nın kuzey kıyılarında yaşayan Samoyedlerin kar gözlükleri de Eskimolardaki gibi görme yarığı dar çizgi biçimindedir.
Nganasanlar Taymır Yarımadasında yaşarlar ve deri kayış üzerine monte edilen kemik ya da metal plakalı kar gözlüğü (seimekunsyda) kullanırlar.
Nenetsler de aynı şekilde kemik ya da metal plakalı kar gözlüğü kullanırlar. Nenets dilinde ringa balığı için harfiyen «kar gözlüğü gözlü / goggle-eyed» anlamında сэври adı kullanılır.
Enetsler keskin köşeli oval yassı kar gözlüklerini (sevdya) rengeyiği derisinden yaparlar. Kırmızı boya ile renk verilen gözlüklerin kenarları siyahtır.
Etnografya > Tunguz kar gözlüğü

Kuzey Tunguzları (Evenkiler, Evenler, Udegeler) kar gözlüğü kullanırlar.