stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Heathrow Havalimanı
Terminaller > Terminal 2

Resmi olarak Kraliçe Terminali olarak bilinen havalimanının en yeni terminali 4 Haziran 2014'te açıldı ve 24 kapısı var. İspanyol mimar Luis Vidal tarafından tasarlanan bina, orijinal Terminal 2 ve Queens Binası'nın bulunduğu alana inşa edilmiştir. Ana kompleks Kasım 2013'te tamamlandı ve yolculara açılmadan önce altı aylık testlerden geçti. Bir uydu iskelesi (T2B), 1340 araçlık bir otopark ve soğutulmuş su üretmek için bir soğutma istasyonu içerir. 52 mağaza ve 17 bar ve restoran bulunmaktadır.
Terminal 2, Heathrow'dan uçan tüm Star Alliance üyeleri tarafından kullanılır (havayollarını Star Alliance'ın ortak yerleşim politikası "Tek Çatı Altında Taşı" altında birleştirir). Aer Lingus, Eurowings ve Icelandair de terminalden hizmet veriyor. Havayolları, Terminal 5'te görülen açılış sorunlarından kaçınmak için ilk altı hafta (United Airlines'ın transatlantik uçuşları) uçuşlarının yalnızca %10'u ile altı ay içinde orijinal konumlarından taşındı. 4 Haziran 2014'te United Airlines, Terminal 1 ve 4'ten Terminal 2'ye geçen ilk havayolu, ardından All Nippon Airways, Air Canada ve Air China Terminal 3'ten Air New Zealand, Asiana Airlines, Croatia Airlines, LOT Polish Airlines, South African Airways ve TAP Air Portugal 22 Ekim 2014'te taşındı. 12 Ağustos 2021'de JetBlue bu terminalden uçuşlar gerçekleştirmeye başladı.
Orijinal Terminal 2, 1955'te Europa Binası olarak açıldı ve havalimanının en eski terminaliydi. 49.654 m 2 (534.470 sq ft) bir alana sahipti ve yılda yaklaşık 1.2 milyon yolcuyu idare edecek şekilde tasarlandı. Son yıllarında 8 milyona kadar ağırladı. Terminalden ömrü boyunca toplam 316 milyon yolcu geçmiştir. Bina, 2010 yılında, havayolu şirketi ofislerini barındıran Queens Binası ile birlikte yıkıldı.
Terminaller > Terminal 3

Terminal 3, 13 Kasım 1961'de, yabancı taşıyıcıların Amerika Birleşik Devletleri, Asya ve diğer Uzak Doğu destinasyonlarına uzun mesafeli rotalar için uçuş kalkışlarını yönetmek üzere Oceanic Terminal olarak açıldı. Bu sırada havalimanı, terminal binasının çatısındaki bahçelerden Londra'nın merkezine doğrudan helikopter hizmeti veriyordu. 1968'de Terminal 3 olarak yeniden adlandırıldı, 1970'te bir gelen yolcu binasının eklenmesiyle genişletildi. Eklenen diğer tesisler arasında İngiltere'nin ilk hareketli yürüyüş yolları vardı . 2006'da, Airbus A380 superjumbo'yu yerleştirmek için 105 milyon sterlinlik yeni Pier 6 tamamlandı. Emirates ve Qantas, Airbus A380'i kullanarak Terminal 3'ten düzenli uçuşlar gerçekleştiriyor.
Terminal 3'ün ön avlusunun, yeni bir dört şeritli indirme alanı ve terminal binasının önüne gölgelik ile tamamlanan geniş bir yayalara ayrılmış plaza eklenmesiyle yeniden geliştirilmesi 2007 yılında tamamlandı. Bu iyileştirmeler, yolcuların deneyimini iyileştirmeyi amaçladı, trafik sıkışıklığını azaltmak ve güvenliği artırmak. Bu projenin bir parçası olarak, Virgin Atlantic'e büyük bir heykel ve atriyum içeren 'Bölge A' olarak bilinen kendi özel check-in alanı tahsis edildi.
2013 yılı itibarıyla Terminal 3, 28 kapılı 98.962m² (1.065.220 sq ft) alana sahiptir ve 2011 yılında 104.100 uçuşta 19.8 milyon yolcuya hizmet vermiştir. Terminal 3, Oneworld üyelerine (her ikisi de Terminal 4'ü kullanan Iberia, Qatar Airways ve American'ın JFK uçuşları hariç, hepsi Terminal 5 ve Malaysia Airlines ve Royal Air Maroc), SkyTeam üyeleri Air France'a ev sahipliği yapmaktadır., Delta Air Lines, KLM ve Middle East Airlines, tüm yeni havayolları ve birkaç bağımsız taşıyıcı.
Terminaller > Terminal 4

1986 yılında açılan Terminal 4'ün 22 kapısı vardır ve kargo terminalinin yanında güney pistinin güneyinde yer alır ve Heathrow Kargo Tüneli ile Terminal 2 ve 3'e bağlanır . Terminal 105.481 m2 (1.135.390 sq ft) alana sahiptir ve şu anda Terminal 3'ü kullanan Air France, Delta Air Lines, KLM ve Middle East Airlines, Oneworld taşıyıcıları Malaysia Airlines ve Air France hariç SkyTeam ittifakına ev sahipliği yapmaktadır. Qatar Airways, Gulf Airve çoğu bağlı olmayan taşıyıcıya. Trafik sıkışıklığını azaltmak ve güvenliği artırmak için yükseltilmiş bir ön avluya sahip 45 havayolunu barındırabilmesi için 200 milyon sterlinlik bir yükseltmeden geçti. Terminal 4'e giden uçuşların çoğu Orta Asya, Kuzey Afrika ve Orta Doğu'dan gelen uçuşların yanı sıra Avrupa'ya birkaç uçuştur. Yenilenmiş iskeleler ve gidiş salonları ile yeni bir bagaj sistemi ile genişletilmiş bir check-in alanı kuruldu ve Airbus A380'i barındırmak için iki yeni stand inşa edildi; Etihad Havayolları, Korean Air, Malaysia Airlines ve Qatar Airways düzenli A380 uçuşları gerçekleştirmektedir. Gulf Air ve El Al, düzenli Boeing 787 uçuşları gerçekleştirmektedir.
Terminaller > Eski Terminaller > Terminal 1

Terminal 1 1968'de açıldı ve Nisan 1969'da Kraliçe II. Elizabeth tarafından açıldı. Terminal 1, British Airways'in (BA) iç hat ve Avrupa ağının Heathrow üssü ve Terminal 5'ten önceki uzun mesafeli rotalarından birkaçıydı. açıldı. 2012 yılında British Midland International'ın (BMI) BA'nın sahibi International Airlines Group tarafından satın alınması, British Airways'in BMI'nin kısa mesafeli ve orta mesafeli destinasyonlarını terminalden devralması anlamına geliyordu. Terminal 1, çoğu Star Alliance üyesi için ana üsdü, ancak bazıları Terminal 3'te de bulunuyordu.
Terminal 1 Haziran 2015'in sonunda kapandı, site şimdi Haziran 2014'te açılan Terminal 2'yi genişletmek için kullanılıyor. Terminal 1 tarafından kullanılan birkaç yeni kapı, Terminal 2 geliştirmesinin bir parçası olarak inşa edildi ve tutuluyor. British Airways ile birlikte son kiracılar El Al, Icelandair (25 Mart 2015'te Terminal 2'ye taşındı) ve LATAM Brasil (27 Mayıs 2015'te Terminal 3'e taşınan üçüncü) idi. British Airways, Terminal 1'deki son operatördü. Bu taşıyıcının biri Hannover'den diğeri Bakü'den gelen iki uçuşu., 29 Haziran 2015'te terminal kapanışını işaret etti. British Airways operasyonları Terminal 3 ve 5'e taşındı.
Yolcu trafiği

Kaynak Vikiveri sorgusuna bakın.
Fotoğraf galerisi

Heatrow'daki bir Concorde
3. terminalde bekleyen yolcular
5. terminalin dış görünüşü
Alitalia'ya ait bir McDonnell Douglas MD-80'in, Londra Heathrow Havalimanı'ndan yaptığı kalkışın ardından iniş takımları kapanmış hâldeki alttan görünümü
British Airways Heathrow'da.
Termodinamiğin ikinci yasası

Termodinamiğin (Isıl devinimin) ikinci yasası, izole sistemlerin entropisinin asla azalamayacağını belirtir. Bunun sebebini izole sistemlerin termodinamik dengeden (maksimum entropi aşaması) spontane olarak oluşmasıyla açıklar. Buna benzer olarak sürekli çalışan makinelerin ikinci kanunu imkânsızdır.
Termodinamiğin ikinci yasası deneysel olarak bir ısı bilgisi önermesi olarak kabul edilir fakat bu yasa altında yatan istatistiksel kuantum mekaniğiyle anlaşılabilir ve açıklanabilir. İstatiksel mekanik literatüründe entropi, makroskopik evrelerde mikroskobik gruplaşmaların ölçümü olarak ifade edilir. Çünkü ısıbilgisinin denge, dengede olmayan duruma göre büyük miktarda mikroskopik dizilişe sahiptir. Bu maksimum entropiye sahiptir ve ikinci yasayı takip eder çünkü düzensiz yalnız değişim kısmen sistemin ısı bilgisinin dengesini geliştirmesini sağlar.
Zamana bağlı bir ifade olarak; sıcaklık, basınç ve kimyasal potansiyel ısı bilgisi dengeye doğru izole edilmiş ve yerçekiminin önemsiz olduğu sistemde azalır.
İkinci yasa farklı birçok şekilde açıklanabilir ama ilk formülasyon 1824 yılında Fransız bilim insanı Sadi Carnot tarafından yazılmıştır. İkinci yasanın ilk ifadeleri yalnızca yatay düzlemde (yerçekimsiz alanda) doğrudur. 
İkinci yasa, iç enerji U'ya eşit olarak kapsamlı özelliklerin (Kütle, hacim, entropi) fonksiyonu olarak yazılabilir.
Tanımı

Termodinamiğin birinci yasası, termodinamik enerjinin (iç enerji olarak da bilir bütün ısı bilgisi sistemler bilinmeyen klasik mekanikler hariç) basit tanımını ve doğadaki enerji korunumunu sağlar.
Birinci yasadaki enerji konsepti doğal süreçteki gözlemleri hesaplayamaz. Örneğin ısı her zaman istemsizce yüksek sıcaklıktan düşük sıcaklığa doğru akar (dışarıdan iş yapılmadığı sürece). Birinci yasa başlangıç ve son durumlardaki değişimin simetrik olduğunu açıklar. Bunun açıklanmasındaki anahtar durum termodinamiğin ikinci yasası boyunca yeni fiziksel özelliğin tanımı entropidir. 
Tersine çevrilebilir durumda, entropideki sonsuz küçük artış (dS), ısı transferindeki sonsuz küçük değişimin (δQ) kapalı sistemdeki sıcaklığa (T) bölümümden elde edilebilir.
Korunumlu entropi sistemindeki iç ısıbilgisi denge zamana bağlı değildir. Korunumlu sistem birbirinden ayrılmış başlangıç sistemlerden oluşur ama hepsi kendi dengesine sahiptir. Parçacıklar tekrar hareket ettirilirse önceki sistemler genel bir etkileşim içinde olacaktır ve kendi yeni son ısı bilgisi sistemini oluşturacaktır. Başlangıç entropiler son entropilerden azdır. Eğer başlangıç entropilerinin hepsi aynı değerdeyse, başlangıç ve son entropileride aynı olacaktır.
Vücuttaki temel denge başkasıyla, kesinlikle birçok ampirik sıcaklık ölçüsü vardır. Isı bilgisi sistemin arasındaki temel denge eşit derecelerde sonlanır. Isı bilgisinin başlangıç yasası, kısa durumlarda iki ortamın aynı derecelerde recogne etmesine izin verir.
İkinci kural, ünlü bir sıcaklık ölçeğine izin verir. Bu ölçek kesin, Isı bilgisi sıcaklık ve herhangi bir özel, bağımsız ısıbilgisi sistemin özelliklerini tanımlar.
Isı bilgisinin 2. Kuralı birçok özgül yolla açıklanabilir.
Bunların en önemlilerin durumu: “Rudolph Clasius” (1854), “Lord Kelvin” (1851) ve “Constantin Carathéodory” (1909) tarafından açıklanmıştır. Bu ifadeler, kesin süreçlerin olanaksızlığı ilkesine dayanarak genel fizik terimlerine dayanır. Clasius'un ve Kelvin'in açıklamaları eşdeğer olarak kabul edilir.
Carnot’s prensibi

Isı bilgisinin 2. Yasasının tarihsel kökeni Carnot prensibidir. Bu prensibi, Carnot makinesi döngüsünü gösterir. Carnot makinesi; ısı ve iş aktarımlarının birbiri içinde sürekli kendi iç ısı bilgisi dengede almasını düzenler. Bu makine, ısı makinelerinin verimliliğiyle ilgilenen mühendislerin ilgisini çeker, idealize edilmiş bir aygıttır. Carnot's prensibi, klasik teorisi ciddice anlaşıldıktan sonra ve termodinamiğin 1. Kanununun ve entropinin matematiksel izahından önce tanıtılmıştır. 1. Kanunun yorumlanması. Termodinamiğin 2. Kuralının anlaşılmasını kolaylaşmıştır. Bu, bugün için bile hâlâ geçerlidir.
Quasi-statik veya tersinir Carnot döngüsünün verimliliği, sadece iki ısı kaynağının sıcaklığına ve çalışan kaynağın serbestliğine bağlıdır. Bir Carnot makinesi, bu iki sıcaklığın kullanılmasıyla en verimli şekilde kullanılabilir.
Clausius ifadesi

Alman bilim insanı Rudolf Clausius, ısı ve iş aktarımlarını inceleyerek, ısı bilgisinin 2. Yasasını kurmuş oldu. (1850) onun bu yasayı açıklaması "Clausius ifadesi" olarak bilinir: (1854 Almanya)
Isı, hiçbir zaman soğuk bir cisimden ılık bir cisme bir takım değişiklikler olmadan geçmez.
Isı, sıcak bölgelerden soğuk bölgelere aniden ve iş yapmadan geçemez. Bu, sıradan bir donma olayıyla kanıtlanabilir. Bir dondurucu içinde, ısı soğuktan sıcağa ve sadece dışarıdan bir kuvvet uygulandığında geçebilir.
Kelvin ifadesi

Lord Kelvin 2. kanunu şu şekilde ifade etmiştir:
Donuk meteryal aracılığıyla, etrafındaki en soğuk nesne vasıtasıyla soğutulmuş herhangi bir maddeyi türetmek imkansızdır.
Planck prensibi

1926'da, Max Planck termodinamik temelleri hakkında önemli bir makale yazdı.
Bu formülasyon, ısı ve sıcaklıktan ya da entropiden bahsetmedi ve dolaylı olarak bu kavramlara bağlı değildi; fakat 2. Kanunun içeriğini taşıyordu. Bağlı olduğu ifade: “sürtünme kuvveti asla pozitif iş yapamaz” dı. Planck, kelimelerin eski biçimlerini kullanarak şunu yazdı: “Isının sürtünme tarafından üretimi tersinir değildir.”
Caratheodory prensibi

Constantin Caratheodory, ısı bilgisi saf matematiksel aksiyomlara bağlı olarak formüle etti. Onun 2. Kanunla ilgili ifadesi "#Caratheodory_prensibi" olarak bilinir.
Caratheodory adyabatik erişebilirlik kavramını ilk kez tanımladı ve klasik ısı bilgisinin alt kategorilerini sınıflandırdı.
Bunlar “geometric ısıbilgisi” olarak adlandırılır ve enerjinin quasi-statik olarak transferinin miktarı prensibini taktik Eder. (Çünkü ısı holonomic bir süreçtir.  \delta Q=TdS.)
Caretheodory'nin Prensibi 2. Kanunu ifade Eder ve Clausius ya da Kelvin-Planck ifadesine eşdeğerdir. 2. Kanunun tüm içeriğini almak için Caratheodory Prensibi, Planck Prensibi ne ihtiyaç duyar. Isokharic iş, her zaman başta kendi iş ısı bilgisi denkliğine sahip kapalı sistemin iç enerjisini artırır.
Caratheodory prensibi > Clausius ve Kelvin ifadelerinin eşitliği

Bir motorun Kelvin ifadesiyle çalıştığını düşünelim. Mesela biri ısıyı tüketiyor ve bunu bütünüyle bir “işe dönüştürüyor. Bu yeni yapılmış makinenin net ve biricik etkisi iki motor içerir. Aktarılmış ısı:
Sonuç olarak Kelvin ifadesinin aykırılığı, Clausius ifadesinin aykırılığı anlamına da gelir; yeni Clausius ifadesi, Kelvin ifadesini de ima eder. Bunu ayrı şekilde Kelvin ifadesi, Clausius ifadesini ima Eder şekilde de bulabiliriz. Bu yüzden bu iki ifade eşdeğerdir.
Yerçekimi sistemleri

Yerçekimsiz sistemlerde, nesne her zaman pozitif ısı kapasitesine sahiptir; bu da sıcaklığın enerji ile yükseleceği anlamına gelir. Bu yüzden, enerji yüksek sıcaklıktaki nesneden düşük sıcaklıktaki nesneye geçtiğinde kaynak sıcaklık düşer. Buna rağmen lavabo sıcaklığı yükselir. Sonuç olarak; sıcaklık farklılıkları zamanla azalma eğilimindedir.
Ancak, bu yerçekimi kuvvetinin önemli olduğu sistemlerde her zaman geçerli olan bir durum değildir. Kara delikler en göze çarpan örneklerdir ve teoriye göre kara delikler negatif ısı kapasitesine sahiptirler. Kara deliklerin büyüklükleri arttıkça, sahip oldukları enerji de artar ama sıcaklıkları düşer. Sonuç olarak, samanyolundaki süper büyük kara deliğin sıcaklığı 10-4K varsayılır, bu sıcaklık kozmik mikrodalga arka plan sıcaklığı olan 2,7 K'den çok düşüktür, fakat bu kara deliğin düşük olan sıcaklığı daha çok azalır çünkü kozmik mikrodalga arka plan fotonlarını absorbe ettiğin için kütlesi artar. Bu yüzden yerçekiminin olduğu ortamlarda kütle ve enerji eşit olarak dağılmaz.
Sürekli hareket yasası

İkinci yasanın oluşturulmasından önce, sürekli hareketli makinelerinin icadıyla ilgilenen pek çok insan, makinenin gücü ile sistemin büyük iç enerjisinin farkını alarak ısı bilgisinin birinci yasasının kısıtlamalarından kaçınmaya çalışmışlardır. Bu tür makinelere “devridaim makinesi” denir. İkinci kanun bu makinelerin imkânsızlıklarını açıklamıştır.
Carnot kuramı

Carnot teoremi (1824) her makineyi maksimum verimlilikle sınırlandırır. Verimlilik yalnızca sıcak ve soğuk termal rezervuarlar arasındaki sıcaklık farkına bağlıdır. 
Carnot kuramı aşağıdaki ifadelere dayanmaktadır:
İki ısı rezervuarı arasındaki tek yönlü bütün ısı motorları, aynı iki rezervuar arasındaki bir Carnot motorundan daha az verimlidirler.
İki ısı rezervuarı arasındaki tek yönlü bütün ısı motorları, aynı iki rezervuar arasındaki bir Carnot motoruyla eşit verimliliktedirler.
Carnot’un ideal modelinde kalorik ısı, tersinir hareket döngüsünü eski haline çeviren işe dönüştürüşür. Ancak Carnot, mekanik işe dönüşmeyen ısı kayıplarının olduğunu varsaymıştır. Sonuç olarak Carnot döngüsünün çevrilebilme özelliğini gerçekleştiren gerçek ısı makinesi yoktur ve bu makine çok verimsizdir.
Clausius eşitsizliği

Clausisus teoremi (1854) döngü sürecine dayanır.
Eşitlik tersinir durumu gösterir ve “<” işareti tersinemez durumlarda yer alır. Tersinir durum entropi hal fonksiyonunu açıklamak için kullanılır. Çünkü döngüsel işlemlerde hal fonksiyonunun değişimi sıfırdır.
Termodinamik sıcaklık

Herhangi bir ısı motoru için verimlilik:
A: birim döngüde yapılan iş Carnot önermesi tersinir aynı iki ısı rezervuarlarını çalıştıran tersinir makinelerin eşit verimlilikte olduğunu ifade eder. Sonuçta T1 ve T2 sıcaklıklarında çalışan herhangi tersinir ısı makinesi bu sıcaklıklarda aynı verimlilikte olmak zorundadır. Bu yüzden verim sıcaklığa bağlı fonksiyondur.
Ayrıca T1 ve T3 sıcaklıklarında çalışan tersinir bir ısı makinesinin T1  ve ara sıcaklık olan T2 arasındaki verimliliğiyle T2 ve T3 arasındaki verimliliği eşit olmak zorundadır.
Suyun üç sıcaklık noktalarından  T_{1} sabit referans sıcaklık olarak düşünülürse,
Sonuçta ısı bilgisi sıcaklık,
f fonksiyonu ısı bilgisi sıcaklık fonksiyonu varsayılır,
Ve referans sıcaklık T1 ‘in değeri 273,16 olur.
(Herhangi referans sıcaklığı ve diğer pozitif sayısal değerler Kelvin cinsinden olmalıdır.).
Entropi

Clausius a göre aşağıdaki eşitlik tersine de eşitlenebilir.
Bu demektir ki  \int _{L}{\frac {\delta Q}{T}} çizgi integrali bağımsız yoldur.
Böylece durum fonksiyonu olan ‘entropi’ aşağıdaki gibi tanımlayabiliriz.
Bununla birlikte yukardaki formülün integralini alarak sadece entropinin farkını elde edebiliriz. Mutlak değeri elde etmek için muhteşem kristalle için mutlak sıfırda s=0 olan ısı bilgisinin 3. Yasasına ihtiyacımız vardır.
Herhangi çevrilemeyen süreçte, entropi bir durum fonksiyonu olduğu için gerçek olmayan çevrilebilen süreçte birlikte başlangıç ve terminal durumları arasında bağlantı kurabiliriz.
Şimdi çevrilebilen süreci çevir denilen çevrilemeyen süreçte kombin et ve Clausius eşitsizliğine başvur.
Böylece,
Eşitlik dönüşümün çevrilebildiği yerlerde olur.
Eğer süreç ısısız bir süreçse  \delta Q=0 bu yüzden  \Delta S\geq 0
Ekserji, mevcut kullanılabilir iş

Önemli ve idealleştirilmiş özel durum ikinci yasa olan isale edilmiş sisteme (tüm sistem veya evrensel) başvurulmak içindir. Bu işlem iki parçadan oluşur. Bunlar ilgilenilen alt-sistem ve çevresel alt-sistemdir. Bu çevresel limitsiz sıcaklık haznesi olarak düşünülebilir.
TR sıcaklığı ve PR basıncı altında. Ayrıca ne Kadar ısı transfer olsa da alt sisteme sıcaklık her zaman TR kalır ayrıca hacim ne kadar değişse de PR de her zaman sabit kalır.
Ne değişiklik olursa olsun dS ve dSR de ikici yasaya göre Stot olan izole total sistem azalmamaktadır.
Termodinamiğin ilk yasasına göre dU değişimi alt-sistemin iç enerjisinde eşittir alt-sisteme eklenilen toplam ısı δq eksi alt-sistem tarafından yapılan herhangi iş δw ve artı alt-sisteme giren herhangi net kimyasal enerji d ∑μiRNi  yani,
(μiR kimyasal türlerin kimyasal potansiyelleri dış çevrede) şimdi rezervuarı terk eden ısının alt-sisteme girişi
Herhangi alt-sistem tarafından net iş δw uymalıdır ki
Bu kullanışlıdır ayırmak için alt-sistem tarafından yapılan işi δw ve alt-sistem tarafından yapılan işi δwu ve alt-sistem tarafından yapılan pR dV genişler dış çervre basıncına karşı.
Aşağıda verilen ilişki kullanışlı iş için verilmiştir.
ısı bilgisi potansiyelin tam türevini tanımlamak için alt-sistemin mevcut veya enerji E si demek uygundur.
Bu yüzden ikinci yasa ima eder herhangi subsystemine ve limitsiz sıcaklık ve basıncına ayrılmış süreç için
İkinci yasa tahmin eder E deki azalışı değişmeyen ve değişen süreçler için
Bu açıklama 2.yasayı faydalı hale getirmek için desing motor çalışmasına makroskobik değerlere izin verir. Bu değişiklikler referans durumuyla dengeye ulaşan durumlar altındaki sistemler tarafından tahmin edilir. (Bakıncı2.yasa etkisi). bu yaklaşım 2. yasanın mühendislik pratiklerinde çevre hesaplarında ekoloji sistemlerinde ve öbür hesaplarda yarar sağlar.
Tarihçe

Isının mekanik işe dönüşümüyle ilgili ilk teori Nicolas Leonard Sadi Carnot tarafından 1824 yılında ortaya atıldı. Carnot ilk kez, bu dönüşümün verimliliğinin makine ile çevresi arasındaki sıcaklık farkına bağlı olduğunu fark etti.
Rudolf Clausius, Prescott Joule'in enerjinin korunumu hakkındaki çalışmalarını da göz önünde bulundurarak 1850 yılında ikinci kanunu formülize etti. Bu kanuna göre, bugün bilinenin aksine, ısı kendiliğinden soğuktan sıcağa doğru akmazdı. Buradan hareketle Rudolf, entropinin tanımını ve Sadi Carnot'un ilkelerini tanımlayabildi.
19. Yüzyılda yayımlanan Kelvin Planck'ın açıklaması şöyleydi: “Hiçbir cihaz tek başına bir rezervuardan ısı alarak periyodik olarak çalışamaz ve iş elde edemez.” Bu açıklama Clausius'un açıklamasıyla eşdeğerdi.
Boltzmann'ın yaklaşımı için ergodik hipotez de oldukça önemliydi. Bu hipotez şöyle söylüyordu: “Küçük alanlardaki bölgelerin evrelerinin gerçekleşmesi için gereken zaman, bu bölgenin hacmiyle doğru orantılıdır.” Aynı zamanda ortalama zaman ve istatistik grupların ortalaması da eştir.
Sadece klasik sistemlerde değil, kuantum mekaniğinde de entropiyi maksimuma çıkarma eğilimi olduğunu görebiliriz. Bu yüzden ikinci kanunda verilen ilk koşullar düşük entropiyle verilir. Sonuçlar üst sınıf izole edilmiş kuantum sistemleri için geçerli olur. (Örneğin konteyner içindeki gaz)  Bütün sistemde hiç entropi olmasa ve sistem saf olsa bile gaz ve konteynır arasındaki karmaşıklık gazın yerel entropisindeki artışı verir. Bu sonuç kuantum ısı bilgisinin en önemli sonucudur.
Bugün, evrenin ilk zamanlarında neden düşük entropiye sahip olduğunu anlamak için oldukça çaba harcanıyor.
Yasal olarak geçersiz açıklama

İkinci kanun birkaç maddeyle özetlenebilir;
Tek başına bir rezervuar kullanarak periyodik bir iş elde etmek imkânsızdır. (Kelvin, 1851)
Isıyı motor kullanarak sıcaklığın az olduğu yerden çok olduğu yere aktarmak imkânsızdır. (Clausius, 1854)K
Eğer ısı bilgisi iş için sonlu bir oran kullanılıyorsa, sonsuz bir enerji kullanılmıştır.
Matematiksel açıklama:
1856 yılında Rudolf Clausius “ısının mekanik kuramının ikinci ana önermesi” adını verdiği kuramını şu şekilde açıkladı:
Burada Q = ısı, T = sıcaklık ve N = karşılığı verilmemiş dönüşümlerin eşdeğeridir.
1865'te Clausius bu eşdeğeri entropi olarak tanımladı. Clausius sonuçta şu yargıya vardı:
“Evrenin entropisi maksimum olma eğilimindedir.”
Bu önerme ikinci kanunun en bilinen kısmıdır. Bu tanım çok basit durabilir ancak tabii ki kompleks bir tanımın sadeleştirilmiş halidir.
Zaman varyasyonu açısından, ikinci kanunun matematiksel ifadesi
Burada, S = Sistemin entropisi ve T = zamandır.
Bu eşitlik geri dönüşebilen süreçler için kullanılır. Eğer süreç geri dönemezse >-işaret alır.
İzole edilmiş sistemler için ikinci kanunun alternatif bir formülü vardır:
Bu formülün avantajı entropi üretiminin etkilerini göstermesidir. Entropi üretimi oranı makinelerin etkisi açısından çok önemlidir. 
İkinci kanunun kapalı sistemler için formülü:
Burada Q=sisteme akan ısıdır.
Eğer sisteme belirli noktalardan ısı verilirse, bu değerlerin toplamının alınması gerekir.
Açık sistemler için denklem (bileşen değişim imkânı var.)
Buradaki,  {\dot {S}} sisteme giren madde miktarıyla doğru orantılı olarak sisteme giren ancak kullanılmayan enerji miktarını (entropi) simgeler. Bu, kullanılmayan enerjinin zamana göre türeviyle karıştırılmamalıdır. Eğer gereken yerlere istenen miktarda madde sağlanırsa bunların katkılarını hesaba katmak adına hepsinin toplamı alınır.
İstatistiksel mekanikte ikinci yasa için verilen açıklamada; maddenin atom ve moleküllerden oluştuğunu ve bunların da sabit bir yörüngede hareket halinde olduğu varsayımını kabul ederiz. Belirli durumlarda ve hızlarda sistemdeki her bir parçacık için verilen durumun adı sistemdeki ‘microstate’ (anlık durum) olarak adlandırılır ve sabit hareketten dolayı, sistem kendi anlık durumunu sürekli yeniliyor. İstatistiksel mekaniğin bir başka varsayımı ise dengede olan sistemlerde her bir anlık durumun oluşma ihtimali birbirine eşit olur ve bu varsayımdan yola çıkılacak olunursa ikinci yasanın mutlaka istatistiksel bir görüşe de sahip olması gerektiği kanısına varılabilir. N'nin sistemdeki parçacık sayısı olduğunu düşünürsek, istatistiksel değişim miktarını da 1/√N ile hesaplayabiliriz. Günlük hayatta, çıplak gözle görebildiğimiz olayları düşündüğümüzde, ikinci yasanın işlev dışı kalma ihtimali sıfır. Ancak, az miktarda parçacığı olan sistemler için, ısı bilgisi kat sayılar (entropi dâhil), ikinci yasanın kuramda öngördüğü rakamlara göre ciddi bir sapma gösterebilir. Isı bilgisi kuramı istatistikler varyasyonlarla ilgilenmez.