PH

| Madde | pH |  |  |
| --- | --- | --- | --- |
| Sülfürik asit | -0.4 |  |  |
| Hidroklorik asit | -2.0 - -0.5 |  |  |
| Gastrik asit | 1.5 – 2.0 |  |  |
| Kola | 2.5 |  |  |
| Sirke | 2.9 |  |  |
| Portakal | 3.5 |  |  |
| Bira | 4.5 |  |  |
| Kahve | 5.0 |  |  |
| Çay | 5.5 |  |  |
| Asit yağmuru | < 5.6 |  |  |
| Süt | 6.5 |  |  |
| Su | 7.0 |  |  |
| İnsan tükürüğü | 7.0- 7.4 | Kan | 7.34 – 7.45 |
| İdrar (alınan besine bağlı olarak) | 5.0 – 8.0 |  |  |
| Safra sıvısı | 7.0 – 8.0 |  |  |
| Gözyaşı | 7.4 |  |  |
| Beyin omurilik sıvısı | 7.4 |  |  |
| Pankreas özsuyu | 7.8 – 8.0 |  |  |
| Deniz Suyu | 7.0 |  |  |
| El Sabunu | 9.0 – 10.0 |  |  |
| Amonyak (NH3) | 11.5 |  |  |
| Çamaşır Suyu | 12.5 |  |  |
| Sodyum Hidroksit | 13.5 |  |  |
Bazı bilinen maddelerin pH değerleri
pH, bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini tarif eden ölçü birimidir. pH'in açılımının ne olduğu kesin olarak bilinmese de genellikle "potential of hydrogen" (hidrojen potansiyeli) veya "power of hydrogen" (hidrojen kuvveti) olduğu varsayılır.
pH kavramı ilk kez Danimarkalı kimyager Søren Peder Lauritz Sørensen tarafından Carlsberg Laboratuvarı'nda 1909 yılında tanımlanmıştır.
pH teriminde p; eksi logaritmanın matematiksel sembolünden ve H ise hidrojenin kimyasal formülünden türetilmişlerdir. pH tanımı, hidrojen konsantrasyonunun kologaritması olarak verilebilir:
pH=colog[H^{+}]
pH hidrojen iyonun aktivitesi cinsinden bir asit veya bazın derecesini ifade etme yoluyla ihtiyaç duyulan niceliksel bilgiyi sağlar. Bir maddenin pH değeri hidrojen iyonu [H+] ile hidroksit iyonunun [OH-] derişimlerinin oranına direkt bağlıdır. Eğer H+ derişimi OH- derişiminden fazla ise çözelti asidik; yani pH değeri 7'den düşüktür. Eğer OH- derişimi H+ derişiminden fazla ise maddemiz bazik; yani pH değeri 7'den büyüktür. Eğer OH- ve H+ iyonlarından eşit miktarlarda mevcutsa, madde 7 pH değerine sahip olmak üzere nötrdür.
Asit ve bazlar her biri serbest hidrojen ve hidroksil iyonlarına sahiptirler. Belli koşullarda ve belli bir çözeltide hidrojen ve hidroksil iyonlarının ilişkileri sabit olduğu için, birini tespit etmek diğerini bilmek ile  mümkündür. Bu anlamda, pH, tanımsal açıdan hidrojen iyonu aktivitesinin seçici bir ölçümü olsa da, hem alkalinlik hem de asitliğin bir ölçüsüdür. pH logaritmik bir fonksiyon olması açısından, pH değerindeki bir birimlik değişim hidrojen iyon derişimindeki on-katlık değişime karşılık gelir.
pH bir çözeltinin asitlik veya alkalinlik derecesini tarif eden ölçü birimidir.
0'dan 14'e kadar olan bir skalada ölçülür. pH teriminde p; eksi logaritmanın matematiksel sembolünden ve H ise Hidrojenin kimyasal formülünden türetilmişlerdir.
pH tanımı hidrojen konsantrasyonunun eksi logaritması olarak verilebilir: pH=-log(H^{+})pH hidrojen iyonun aktivitesi cinsinden bir asit veya bazın derecesini ifade etme yoluyla ihtiyaç duyulan kantitatif bilgiyi sağlar. pH ölçmenin birçok yolu vardır. Bunlara pH kağıtları, pH metreler, indikatörler ve titrasyon örnek verilebilir.
pH ölçüm kağıdı
Bir göstergeyle renklendirilmiş pH 1-10 çözeltilerini içeren test tüpleri
PH ölçeği, pH'ı uluslararası anlaşmalarla belirlenmiş bir standart çözelti kümesine dayanır. Birincil pH standart değerleri aktarım ile konsantrasyon hücresi, bir hidrojen elektrodu ile gümüş klorür elektrodu gibi standart bir elektrot arasındaki potansiyel farkı ölçerek pH standart değerleri belirlenir.
Sulu çözeltilerin pH'ı cam elektrot ve pH metre veya renk-değiştiren gösterge ile ölçülebilir. PH'ın ölçülmesi kimya, tarım bilimi, tıp, su arıtma ve diğer birçok uygulamada önemlidir.