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NBA G 리그 올스타전
사라진 올스타 위크엔드 이벤트 > 핫-샷 컴피티션

| 연도 | 경기장 | 개최지 | 우승자 | 소속팀 |
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| 2008 | 어네스트 엔 모리얼 컨벤션 센터 | 루이지애나주 뉴올리언스 | 카를로스 포웰 | 다코타 위저즈 |
사라진 올스타 위크엔드 이벤트 > 슛팅 스타즈 컴피티션

| 연도 | 경기장 | 개최지 | 우승자 | 소속팀 |
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| 2010 | 댈러스 컨벤션 센터 | 텍사스주 댈러스 | 브렌트 페트웨이 트레이 길더 카를로스 포웰 | 아이오와 에너지 메인 레드 클로스 앨버커키 선더버즈 |
| 2011 | 로스앤젤레스 컨벤션 센터 | 캘리포니아주 로스앤젤레스 | 쉐인 에드워즈 오리엔 그린 제러미 와이즈 | 뉴멕시코 선더버즈 유타 플래시 베이커즈필드 잼 |
| 2012 | 오렌지카운티 컨벤션 센터 | 플로리다주 올랜도 | 마커스 블레이클리 캐머런 존스 제리 스미스 | 수폴스 스카이포스 포트 웨인 매드 앤츠 스프링필드 아머 |
같이 보기

NBA 올스타전
WNBA 올스타전
ABA 올스타전
NBA G 리그 인터내셔널 챌린지
| v t e NBA G 리그 |
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동부 콘퍼런스:  델라웨어 블루코츠  롱아일랜드 네츠  메인 셀틱스  랩터스 905  웨스트체스터 닉스  클리블랜드 차지  인디애나 매드 앤츠  그랜드래피즈 골드  윈디 시티 불스  위스콘신 허드  캐피털 시티 Go-Go  칼리지파크 스카이호크스  그린즈버러 스웜  레이클랜드 매직  모터시티 크루즈  버밍햄 스쿼드론 
서부 콘퍼런스:  아이오와 울브스  멤피스 허슬  오클라호마시티 블루  수폴스 스카이포스  립 시티 리믹스  오스틴 스퍼스  리오그란데밸리 바이퍼스  솔트레이크시티 스타스  텍사스 레전즈  샌디에고 클리퍼스  샌타크루즈 워리어스  사우스베이 레이커스  스톡턴 킹스  카피타네스 데 시우다드데멕시코  밸리 선스 
사라진 팀:  헌츠빌 플라이트  앨버커키 선더버즈  뉴멕시코 선더버즈  애너하임 아스널  스프링필드 아머  아칸소 림로커스  포트워스 플라이어스  콜로라도 포티너스  노스 찰스턴 로우게이터스  찰스턴 로우게이터스  플로리다 플레임  로어노크 대즐  페이엣빌 패트리어츠  그린빌 그루브  모빌 레블러스  유타 플래시  다코타 위저즈  애슈빌 앨티튜드  털사 식스티식서스  콜럼버스 리버드래건스  오스틴 토로스  아이다호 스탬피드  베이커즈필드 잼  이리 베이호크스  이리 베이호크스  이리 베이호크스  노던 애리조나 선스  NBA G 리그 이그나이트 
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| v t eNBA G 리그 올스타전 경기장 |
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 만달레이 리조트 앤드 카지노  어네스트 엔 모리얼 컨벤션 센터  피닉스 컨벤션 센터  댈러스 컨벤션 센터  로스앤젤레스 컨벤션 센터  오렌지카운티 컨벤션 센터  조지 R. 브라운 컨벤션 센터  바클레이스 센터  리코 콜리시엄  메르세데스-벤츠 슈퍼돔 
| v t eNBA G 리그 올스타전 MVP |
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 2007: 멘사 본수  2008:  리차드슨  2009: 아히언/심스  2010: 부치  2011: 심스  2012: 그린  2013: 레슬리  2014: 커빙턴  2015: 에밋  2016: 프레딧  2017: 쿡 
| v t eNBA G 리그 슬램 덩크 콘테스트 우승자 |
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 2008:  페트웨이  2009: 화이트  2010: 터커  2011: 터커  2012: L. 월리엄스  2013: 미첼  2014: 미첼  2015: 트레트  2016: 조던  2017: T. 월리엄스 
| v t eNBA G 리그 쓰리-포인트 슛아웃 우승자 |
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 2008: 헤링턴  2009: 아히언  2010: 잉그럼  2011: 우드폭스  2012: 우드폭스  2013: 랜드리  2014: 싱글러  2015: 에디  2016: 잉그럼  2017: 우드 
| v t eNBA G 리그 H–O–R–S–E 컴피티션 우승자 |
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 2008: 올레드  2009: 콘로이 
| v t eNBA G 리그 핫-샷 컴피티션 우승자 |
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 2008: 포웰 
| v t eNBA G 리그 슛팅 스타즈 컴피티션 우승자 |
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 2010: 페트웨이 & 길더 & 포웰  2011: 에드워즈 & 그린 & 와이즈  2012: 블레이클리 & 존스 & 스미스
심장 기능상실

| 심부전 |
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다른 이름: 심장기능상실, heart failure, chronic heart failure (CHF), congestive cardiac failure (CCF)

심각한 심부전의 징후와 증상
진료과: 심장학
증상: 호흡곤란, 피로, 다리 부종
기간: 일반적으로 평생
병인: 심근 경색, 고혈압, 이상심박리듬, 과도한 음주, 감염, 심장 이상
위험 인자: 흡연, 좌식 생활스타일
진단 방식: 심초음파검사
유사 질병: 신부전, 갑상선질환, 간질환, 빈혈, 비만
투약: 이뇨제, 심장 약제
빈도: 40,000,000 (2015), 성인 중 1–2% (선진국 기준)
사망: 첫 해 사망률 35%
심장 기능상실(心臟機能喪失, 영어: heart failure, HF, 심부전(心不全)) 또는 울혈 심장 기능상실(congestive heart failure, CHF, 울혈심부전)은 심장이 정상으로 기능하지 못하는 것을 이른다. 가장 많은 원인은 심장의 비대로 인한 심부전이다. 심부전이 생기면 대개 점차로 악화하면서 5년 이상 생존하기 어렵게 된다. 급성 합병증으로 폐부종이 생기고 혹은 심성 천식이 생길 수도 있다. 심부전을 치료하기 위해서 강심제인 디기탈리스를 쓰며, 급성기 폐부종에는 산소를 투여하고 이뇨제를 사용한다.
같이 보기

맥박압(pulse pressure, 맥압)
일회박출량
콩팥 기능상실
로마노스 4세 디오예니스

|  로마노스 4세  Ρωμανός Δ΄ Διογένης |
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 그리스도에게서 왕관을 받는 로마노스와 에우도키아 (프랑스 국립도서관)
로마인의 황제 및 전제자
재위 : 1068년 1월 1일 - 1071년 10월 24일
전임 : 콘스탄티노스 10세
후임 : 미하일 7세
이름
휘 : 로마노스 4세 디오예니스
신상정보
출생일 : 1030년 경
사망일 : 1072년
왕조 : 두카스 왕조
부친 : 콘스탄티노스 디오예니스
배우자 : 불가리아의 안나 에우도키아 마크렌보리티사
자녀 : 콘스탄티노스 디오예니스, 니케포로스 디오예니스,  레오 디오예니스
종교 : 동방 정교회
로마노스 4세 디오예니스(그리스어: Ρωμανός Δ΄ Διογένης, Rōmanos IV Diogenēs)는 동로마 제국 두카스 왕조의 3대 황제(재위:1068년~1071년)이다.
생애

즉위전에는 카파도키아 제국의 장군이었다. 1067년 동로마 황제 콘스탄티누스 10세 두카스 사후, 어린 아들 미카일을 대신하여 그 모친 에우도키아 마크렌보리티사가 통치했으나, 국민이나 귀족층은 셀주크 제국의 침공을 막기 위한 강력한 군사정권의 수립을 원했다.
그 때문에 1068년 에우도키아는 로마누스와 결혼하여 그를 황제로 새로이 즉위시켰다. 그가 바로 로마누스 4세였다. 즉위 후, 로마누스 4세는 북쪽에서 침략하던 페체네그인 및 러시아인, 노르만족과 화해하고 그들을 용병으로 받아들여 군사력을 강화해 셀주크 제국과 전투를 벌여 어느 정도 전과를 올렸다.
1071년 로마누스 4세는 제국의 동쪽 국경지역인 아르메니아를 침략한 셀주크 제국군을 물리치기 위해 4만의 병력을 이끌고 친정하였다. 병력이 적었던 셀주크 제국의 알프 아르슬란은 휴전을 바랐으나, 로마누스는 이를 거부하고, 만지케르트에서 셀주크 제국군과 전투를 벌였다.
동로마 제국군은 수적으로 우세했으나 용병에 의존했기에 훈련도 낮았고, 충성심도 없었다. 전투 중 아군의 배신에 의해 동로마 제국군은 무너지고 로마누스 4세 또한 포로가 되었다. 로마황제가 포로가 된 것은 3세기 발레리아누스 이래 처음이었다. 이 패전으로 소아시아는 투르크인이 점령하게 되었고, 후에 오스만 제국에 의해 동로마 제국이 멸망하는 원인이 된다.
로마누스 4세가 전투에 패해 포로가 된 것이 알려지자 로마누스 4세는 황제의 자리에서 폐위당했고 콘스탄티누스 10세의 아들 미카일 7세 두카스가 통치자로 세워졌다. 그해 셀주크 제국으로부터 석방된 로마누스 4세는 미카엘 7세의 통치권을 인정하지 않고 저항했으나, 사로잡혀 두 눈이 멀게 된 뒤에 추방되었다. 그는 1072년 실의 속에 사망했다.
쿠르드어

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사용 국가 :  튀르키예  이라크  이란  시리아  아르메니아  쿠르드 자치구  러시아  독일
사용 지역 : 서아시아
언어 인구 : 약 4천5백60만명
순위 : 40위
문자 : 아랍 문자 로마자
언어 계통 : 인도유럽어족  인도이란어파   이란어군    서이란어     북서이란어      쿠르드어
공용어 및 표준
공용어로 쓰는 나라 :  이라크 (주로 쿠르드 자치구)에서 쓰임.
언어 부호
ISO 639-1 : ku
ISO 639-2 : kur
ISO 639-3: 다수:  kur – Kurdish (generic) ckb – Central Kurdish kmr – Northern Kurdish sdh – Southern Kurdish

쿠르드어의 분포
쿠르드어(쿠르드어: Kurdî, 페르시아어: کردی)는 중동에 있는 쿠르디스탄에서 쓰이는 인도유럽어족 이란어군의 언어 또는 언어군이다.
역사적으로 쿠르디스탄이라고 불리는 지역에서 4천5백60만명의 쿠르드족에 의해 사용된다. 이라크와 이라크령 쿠르디스탄에서는 아랍어와 함께 공용어이며, 쿠르드족이 가장 많이 살고 있는 터키 동남부 지역에서도 일상어로서 위치가 확고한 편이다. 이란과 시리아의 쿠르드족 거주 지역에서도 널리 사용되며, 아르메니아에서도 지역 소수 언어로 공인되어 있다. 문자는 쿠르드족이 속한 각 나라마다 라틴 문자, 아랍 문자, 키릴 문자 등이 쓰이며, 여러 라틴 문자 정서법들도 서로 조금씩 차이가 있다.
단일 언어가 아닌 방언연속체로 이루어진 언어군으로 여겨지며, 크게 쿠르만지어(북부 방언), 소라니어(중부 방언), 그리고 남부 쿠르드어(남부 방언)으로 나뉜다. 세 방언은 각각 터키, 이라크, 이란에 다수의 화자가 거주하나 분포는 국경과 큰 일치를 보이지는 않는다.
쿠르드어와 다른 인도유럽어족과의 관계

| 쿠르드어 | 소라니어 | 자자키어 | 페르시아어 | 독일어 | 에스파냐어 | 한국어 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ghir/Mezin | Gewre/Mezin | Gird / pil | Gonde | Groß | Grande | 커다란, 최고의 |
| Erd | Herd | Hard | Zamin | Erde | Tierra | 땅, 지구 |
| Hêk | Hêlke | Heq | Tokhm-e-Morgh | Ei | Huevo | 알, 달걀 |
| Bilind | Bilind/Berz | Berz | Boland | Hoch | Alto | 높은 |
| Masî | Masî | Mase | Mâhi | Fisch | Pez | 물고기, 생선 |
| Roh/Roj/Hetav | Roj/Hetaw/Xor | Rej | Xor-shid/Âftâb | Sonne | Sol | 해 |
| Av | Aw | Awe | Âb | Wasser | Agua | 물 |
| Bihar | Behar | Wisar | Bahâr | Frühling | Primavera | 봄 |
| Tarî | Tarîk | Tarî | Tarik | Dunkel | Oscuro | 어둠 |
| Dev | Dem | Fek | Dahân | Mund | Boca | 달 |
| Şev | Şew | Şewe | Shab | Nacht | Noche | 밤 |
| Ziman | Ziman/Ziwan | Zun / Zonê | Zaban | Sprache | Idioma(이베리아 토착어), Lenguaje(아랍어 방언, 라틴어) | 말, 언어 |
사하라 아랍 민주 공화국

사하라 아랍 민주 공화국(아랍어: الجمهورية العربية الصحراوية الديمقراطية 알 줌후리야 알 아라비야 아스 사흐라위야 아드디무크라티야[*], 스페인어: República Árabe Saharaui Democrática 레푸블리카 아라베 사하라우이 데모크라티카[*])은 서사하라 지역의 전체적인 영유권을 두고 모로코와 다투는 미승인 국가이다. 현재 대부분의 서사하라 지역은 모로코가 점령한 상태이며, 아프리카 연합의 회원국이다. 줄여서 SADR라고 표현한다.
정치

1976년 독립을 선언한 후, 지금까지 총 84개 유엔 회원국이 독립을 승인하였으나, 이 중 37개 국가는 현재 승인을 유보 혹은 동결, 취소한 상태이다. 1984년부터 아프리카 연합의 전신인 아프리카 통일 기구 시절부터 회원국으로 참여하고 있다. 현재 서사하라 지역에 대해 현재 유엔이 비자치 지역으로 분류하고 있으며, 서사하라 지역은 모로코가 대부분을 점령하여 실질적인 통치가 이루어지고 있다. 사하라 아랍 민주 공화국은 모로코 장벽 동남쪽의 지역(서사하라 자유지구)을 실효 지배하고 있다. 2011년에 비르레흘루에서 티파리티로 공식적인 임시 수도를 이전하였다.
같이 보기

사흐라위인
모로코 장벽
폴리사리오 전선
바티팔리아

| 바티팔리아 Battipaglia |
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바티팔리아class=notpageimage| 북위 40° 37′ 00″ 동경 14° 59′ 00″﻿ / ﻿북위 40.616667°  동경 14.983333° ﻿ / 40.616667; 14.983333
행정
국가:  이탈리아
지역: 캄파니아주
행정 구역: 살레르노도
지리
면적: 56.46 km2
해발: 72 m
시간대: CET (UTC+1) CEST (UTC+2)
인문
인구: 51,133명(2010년)
인구 밀도: 9.1명/km2
지역 부호
우편번호: 84091
지역번호: 0828
바티팔리아(이탈리아어: Battipaglia)는 이탈리아 캄파니아주 살레르노도에 위치한 코무네다.
전이 금속

주기율표의 전이 금속
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |







전이 금속(transition metal, 轉移金屬) 또는 전이 원소(transition element, 轉移元素)는 주기율표의 d-구역 원소를 말한다. 주기율표의 3족에서 12족 원소가 모두 포함된다. 전이 금속이라는 이름은 원소들을 분류하던 초기에 원자 번호 순으로 원소를 나열하면 이 원소들이 전형 원소로 전이되는 중간단계 역할을 한다 하여 붙여진 이름이다. 전이금속은 착화합물을 만든다. 결정장 이론과 리간드장 이론이 착화합물의 화학을 설명한다.
전이 금속의 특성

전이 금속은 주기율표에서 4~7주기, 3~12족까지의 원소들을 말한다. 때문에 다른 원소들의 경우 한 주기에서 주족 원소의 화학적 성질이 원자가 전자의 수가 변화함에 따라 크게 변하지만 전이 금속들은 주어진 족에서 뿐만 아니라 같은 주기에서도 많은 유사성을 보여준다. 그 중에서도 첫 주기 전이 금속인 스칸듐에서 아연까지는 다른 전이 금속 계열을 대표하는 아주 중요한 금속 원소이다.
전이 금속의 이온화

전이 금속은 특이하게도 이온화되는 과정에서 4s 오비탈의 에너지가 3d 오비탈의 에너지보다 상당히 높아진다. 이로 인해 중성원자 상태에서 에너지 준위가 3d 보다 낮았던 4s 오비탈에서 전자가 먼저 나가게 된다.
전이 금속의 착이온

전이 금속도 일반 금속과 마찬가지로 광택, 전기 전도성, 열 전도성을 가진다. 그 중에서도 비금속과 함께 이온 결합 화합물을 형성하는데, 이 때 일반금속과는 달리 일정 수의 리간드와 함께 착이온 형태로 존재한다. 때문에 착이온은 전이 금속과 리간드간 결합이 이루어져 생성된 이온을 말한다.
| 족 →> 주기 ↓ | 3>   | 4>   | 5>   | 6>   | 7>   | 8>   | 9>   | 10>   | 11>   | 12>   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 4 | 21 Sc | 22 Ti | 23 V | 24 Cr | 25 Mn | 26 Fe | 27 Co | 28 Ni | 29 Cu | 30 Zn |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| 5 | 39 Y | 40 Zr | 41 Nb | 42 Mo | 43 Tc | 44 Ru | 45 Rh | 46 Pd | 47 Ag | 48 Cd |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| 6 | 71 Lu | 72 Hf | 73 Ta | 74 W | 75 Re | 76 Os | 77 Ir | 78 Pt | 79 Au | 80 Hg |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| 7 | 103 Lr | 104 Rf | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds | 111 Rg | 112 Cn |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
전이 금속의 오비탈 준위 순서

전이 금속의 오비탈 준위 순서는 일반적으로 알려진 (n-1)p<<ns<(n-1)d,np 와는 달리 d오비탈 붕괴와 스핀오비탈 상호작용 등 몇몇 요인으로 인해 일반적인 전이 금속, 즉 (n-1)p⁶이상의 결합한 원자의 원자가 오비탈, p블록과 d블록에서의 올바른 에너지 순서는 (n-1)p<<(n-1)d<ns<np이다.
같이 보기

전형 원소
리간드장 이론
결정장 이론
전이후 금속
웨이크섬

는 여기로 연결됩니다. 다른 뜻에 대해서는 웨이크 아일랜드 (동음이의) 문서를 참고하십시오.
웨이크 섬의 위치 (연두색 부분)
웨이크 섬의 위성 사진
웨이크섬의 비공식 깃발
웨이크섬의 비공식 문장
웨이크섬(영어: Wake Island)은 미국의 해외 영토로 오세아니아의 미크로네시아에 있다. 환초로 이루어진 섬이며 해안선의 길이가 약 19km이다. 하와이주 호놀룰루에서 서쪽으로 약 3,700km, 괌에서 동쪽으로 약 2,430km 떨어져 있다. 핼시언섬이라는 명칭으로도 불렸으며 제2차 세계 대전 중에는 미군과 일본군의 전투인 웨이크섬 전투가 벌어지기도 하였다. 비행장과 기상 연구소 등이 이 섬에 있다. 마셜 제도가 영유권을 주장하지만, 사실상 미국의 섬이다.
인구

| 연도 | 인구 | ±% |
| --- | --- | --- |
| 1941  | 1,738 | —     |
| 1943  | 98 | −94.4% |
| 1945  | 400 | +308.2% |
| 1960  | 1,097 | +174.3% |
| 1970  | 1,647 | +50.1% |
| 1980  | 302 | −81.7% |
| 1990  | 7 | −97.7% |
| 2000  | 3 | −57.1% |
| 2009  | 150 | +4900.0% |
| 2010  | 188 | +25.3% |
| 2015  | 94 | −50.0% |
| 2017  | 100 | +6.4% |
기후

| 웨이크섬, US의 기후> 월 | 웨이크섬, US의 기후> 1월 | 웨이크섬, US의 기후> 2월 | 웨이크섬, US의 기후> 3월 | 웨이크섬, US의 기후> 4월 | 웨이크섬, US의 기후> 5월 | 웨이크섬, US의 기후> 6월 | 웨이크섬, US의 기후> 7월 | 웨이크섬, US의 기후> 8월 | 웨이크섬, US의 기후> 9월 | 웨이크섬, US의 기후> 10월 | 웨이크섬, US의 기후> 11월 | 웨이크섬, US의 기후> 12월 | 웨이크섬, US의 기후> 연간 |
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| 일평균 최고 기온 °C (°F) | 27.9 (82.2) | 27.8 (82.0) | 28.4 (83.1) | 28.8 (83.8) | 29.8 (85.6) | 30.9 (87.6) | 31.2 (88.2) | 31.2 (88.2) | 31.2 (88.2) | 30.8 (87.4) | 29.7 (85.5) | 28.6 (83.5) | 29.7 (85.4) |
| 일일 평균 기온 °C (°F) | 25.3 (77.5) | 25.2 (77.4) | 25.6 (78.1) | 25.9 (78.6) | 26.9 (80.4) | 27.9 (82.2) | 28.2 (82.8) | 28.2 (82.8) | 28.3 (82.9) | 27.9 (82.2) | 27.1 (80.8) | 26.1 (79.0) | 26.9 (80.4) |
| 일평균 최저 기온 °C (°F) | 22.6 (72.7) | 22.3 (72.1) | 22.7 (72.9) | 23.0 (73.4) | 23.9 (75.0) | 24.8 (76.6) | 25.2 (77.4) | 25.2 (77.4) | 25.4 (77.7) | 25.1 (77.2) | 24.5 (76.1) | 23.4 (74.1) | 24.0 (75.2) |
| 평균 강수량 mm (인치) | 29.5 (1.16) | 40.6 (1.60) | 56.6 (2.23) | 63.8 (2.51) | 44.2 (1.74) | 58.2 (2.29) | 102.1 (4.02) | 156.5 (6.16) | 128.8 (5.07) | 110.0 (4.33) | 70.9 (2.79) | 45.2 (1.78) | 906.4 (35.68) |
출처: climatemps
알렉시오스 2세 콤니노스

|  알렉시오스 2세 콤니노스 Αλέξιος B' Κομνηνός |
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로마인의 황제 및 전제자
재위 : 1180년 9월 24일 - 1183년 10월
전임 : 마누일 1세
후임 : 안드로니코스 1세
신상정보
출생일 : 1169년 9월 18일
출생지 : 콘스탄티노폴리스
사망일 : 1183년 10월 (14세 사망)
사망지 : 콘스탄티노폴리스
가문 : 콤니노스 왕조
부친 : 마누일 1세 콤니노스
모친 : 안티오키아의 마리아
배우자 : 프랑스의 아녜스
종교 : 동방 정교회
알렉시오스 2세 콤니노스(그리스어: Αλέξιος B' Κομνηνός, 1169년 9월 18일 – 1183년 10월) 또는 알렉시우스 2세 콤네누스는 동로마 제국의 황제(재위:1180년 – 1183년)이다. 마누일 1세 콤니노스와 안티오키아의 마리아의 아들이다.
1180년 알렉시오스는 프랑스 왕 루이 7세의 딸 아네스와 결혼했는데 당시 아녜스는 9살이었다. 같은해 마누엘 1세가 죽자 어린 아들 알렉시오스의 섭정으로 어머니 황후 마리아가 섭정을 개시했는데 마리아는 서방출신으로 제국을 지배한 최초의 인물로 일종의 이방인 취급을 받았다. 또한 그녀가 자문관으로 프로토세바스토스(Prōtosebastos) 로 친서방적 인물인 알렉시오스를 기용하자 백성들은 마리아의 정부를 불신하게 되었고 곳곳에서 음모와 반란이 일어났다.
이러한 혼란이 지속되는 가운데 선임 황제 마누엘의 친척인 안드로니쿠스 콤네노스가 점차 백성들의 신망을 얻었고 안드로니쿠스는 1182년 8월 백성들의 환호를 받으며 수도로 진격하였다. 이때 수도 콘스탄티노폴리스에서는 폭동이 일어나 거의 모든 라틴인들이 학살당했다. 어린 황제 알렉시오스와 모후 마리아는 감금되었고 마리아는 감옥에서 처형당했다.
1183년 9월 안드로니쿠스는 어린 황제 알렉시오스와 공동 황제에 올랐으나 불과 두 달 뒤 어린 알렉시오스는 활줄에 살해당하고 시체는 보스포루스 해협에 던져졌다.
루이 11세

|  루이 11세 Louis XI |
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 생 미셸 기사단의 목걸이를 하고 있는 루이 11세
프랑스 국왕
재위 : 1461년 7월 22일 – 1483년 8월 30일
대관식 : 1461년 8월 15일 (랭스)
전임 : 샤를 7세
후임 : 샤를 8세
신상정보
출생일 : 1423년 7월 3일
출생지 : 프랑스 왕국 베리 부르주
사망일 : 1483년 8월 30일 (60세)
사망지 : 프랑스 왕국 플레시레투르 성
가문 : 발루아가
부친 : 샤를 7세
모친 : 마리 당주
배우자 : 스코틀랜드의 마거릿   카를로타 디 사보이아
자녀 : 부르봉 공작부인 안   프랑스 왕비 잔   프랑스 국왕 샤를 8세
종교 : 로마 가톨릭교회
묘소 : 오를레앙 인근 클레리생탕드레  클레리 성모 교회
루이 11세(프랑스어: Louis XI, 1423년 7월 3일 ~ 1483년 8월 30일)는 프랑스 왕국의 왕이다. 별명은 신중왕(프랑스어: le Prudent).
루이는 1440년에 프라그리라고 알려진 그의 아버지를 상대로 일어난 단기간의 반란에 참여했었다. 왕은 루이를 포함한 그의 봉신들의 반란을 용서해주었고, 아들에게 프랑스 동남부의 도피네 관리를 맡겼다. 하지만 루이의 끊임없는 음모는 그의 아버지가 그를 궁전에서 쫓아버리게 만들었다. 도피네에서 그는 자신의 정치적 입지를 마련했고 아버지의 의도에 맞서 사보이아 공작 루도비코의 딸 카를로타 디 사보이아와 혼인했다. 샤를 7세는 아들에게 자신의 의지를 강요하기 위해 군대를 보냈으나, 루이는 부르고뉴로 달아나, 샤를의 최대의 맞수였던 선량공 필리프의 비호를 받았다.
1461년에 샤를 7세가 사망하자, 루이는 프랑스 왕국에 대한 그의 재산을 차지하기 위해 부르고뉴 궁전을 떠났다. 음모에 관한 그의 취향과 짙은 외교적 활동은 그에게 “교활왕” (중세 프랑스어: le rusé)과 그의 적들이 그가 공모와 음모의 거미줄을 돌려 놓았다고 비난하며 “세계의 거미” (중세 프랑스어: l'universelle aragne)라는 별칭을 얻게 하였다.
1472년에 다음 부르고뉴 공작 용담공 샤를이 경쟁자인 루이를 상대로 무기를 들었다. 그러나 루이는 샤를의 동맹인 에드워드 4세와 1475년 피키니 조약을 체결하며 그를 고립시킬 수 있었다. 그 조약으로 백년 전쟁은 공식적으로 종결되었다. 1477년 낭시 전투에서 용담공 샤를의 사망으로, 부르고뉴 공작가도 끝나게 되었다. 루이는 부르고뉴 본토와 피카르디를 포함한 많은 부르고뉴의 영토를 차지하는데 이 상황을 이용했다.
외국과의 직접적인 위협이 없었던 루이는 그에게 반항적인 봉신들에 대한 제거, 왕가 권력의 확대, 경제 개발 강화등을 할 수 있었다. 그는 1483년에 사망했고 아들 샤를 8세가 그 뒤를 이어받았다.
사라고사

다른 뜻에 대해서는 사라고사 (동음이의) 문서를 참고하십시오.
사라고사(Zaragoza)는 스페인 북동부 아라곤 지방의 도시로, 사라고사 주의 주도이다. 중세에는 아라곤 왕국의 수도였다. 스페인 북동부를 흐르는 에브로 강의 중류에 위치해 있다.
지리

엘바 강이 합류하는 에브로 강 중류로서, 카스티야 왕국과 함께 오늘날 스페인 왕국의 기초를 만든 아라곤 왕국의 옛 수도로 알려져 있다. 마드리드, 바르셀로나, 발렌시아, 빌바오, 툴루즈(프랑스)의 각 주요 도시와는 약 300 km의 거리에 있기 때문에, 오늘날에도 교통의 요지이다.
역사

사라고사에서 가장 오래된 정착지는 기원전 7세기의 것이다.
7세기 사라고사는 큰 도서관을 소유한 산타 엔 그라시아 수도원과 관계가 깊은 다수의 교회 지식인 사라고사 주교를 배출했기 때문에, 세비야, 톨레도와 함께 서고트 왕국 문화의 중심지가되었다.
1118년 사라고사는 아라곤 왕국의 알폰소 1세에 정복된 이후에는 아라곤 왕국의 수도가 되었다.
경제

자동차 산업이 발달했다.
교통

고속철도 AVE가 2003년에 개통하여 마드리드까지 1시간 반이 걸린다.. 사라고사를 지나는 노선은 2007년에는 바르셀로나까지 연장했다.
교육

1542년에 설립된 사라고사 대학이 있다.
기후

| 사라고사의 기후> 월 | 사라고사의 기후> 1월 | 사라고사의 기후> 2월 | 사라고사의 기후> 3월 | 사라고사의 기후> 4월 | 사라고사의 기후> 5월 | 사라고사의 기후> 6월 | 사라고사의 기후> 7월 | 사라고사의 기후> 8월 | 사라고사의 기후> 9월 | 사라고사의 기후> 10월 | 사라고사의 기후> 11월 | 사라고사의 기후> 12월 | 사라고사의 기후> 연간 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 역대 최고 기온 °C (°F) | 20.6 (69.1) | 25.5 (77.9) | 28.7 (83.7) | 32.4 (90.3) | 36.5 (97.7) | 43.2 (109.8) | 44.5 (112.1) | 42.8 (109.0) | 39.2 (102.6) | 33.9 (93.0) | 28.4 (83.1) | 22.0 (71.6) | 44.5 (112.1) |
| 일평균 최고 기온 °C (°F) | 11.0 (51.8) | 13.4 (56.1) | 17.5 (63.5) | 20.4 (68.7) | 24.9 (76.8) | 30.0 (86.0) | 32.8 (91.0) | 32.4 (90.3) | 27.4 (81.3) | 21.8 (71.2) | 15.0 (59.0) | 11.1 (52.0) | 21.5 (70.6) |
| 일일 평균 기온 °C (°F) | 7.0 (44.6) | 8.5 (47.3) | 11.8 (53.2) | 14.4 (57.9) | 18.6 (65.5) | 23.1 (73.6) | 25.7 (78.3) | 25.6 (78.1) | 21.4 (70.5) | 16.6 (61.9) | 10.8 (51.4) | 7.2 (45.0) | 15.9 (60.6) |
| 일평균 최저 기온 °C (°F) | 2.9 (37.2) | 3.5 (38.3) | 6.0 (42.8) | 8.5 (47.3) | 12.3 (54.1) | 16.2 (61.2) | 18.6 (65.5) | 18.8 (65.8) | 15.4 (59.7) | 11.3 (52.3) | 6.5 (43.7) | 3.3 (37.9) | 10.3 (50.5) |
| 역대 최저 기온 °C (°F) | −10.4 (13.3) | −11.4 (11.5) | −6.3 (20.7) | −2.4 (27.7) | 0.5 (32.9) | 5.2 (41.4) | 8.0 (46.4) | 8.4 (47.1) | 4.8 (40.6) | 0.6 (33.1) | −5.6 (21.9) | −9.5 (14.9) | −11.4 (11.5) |
| 평균 강수량 mm (인치) | 23.6 (0.93) | 19.8 (0.78) | 28.0 (1.10) | 40.0 (1.57) | 40.2 (1.58) | 28.5 (1.12) | 16.5 (0.65) | 17.8 (0.70) | 27.3 (1.07) | 34.0 (1.34) | 34.0 (1.34) | 19.1 (0.75) | 328.8 (12.93) |
| 평균 강수일수 (≥ 1 mm) | 4.4 | 3.7 | 4.8 | 5.6 | 6.2 | 4.0 | 2.6 | 2.2 | 3.2 | 5.3 | 5.6 | 4.5 | 52.1 |
| 평균 강설일수 | 0.5 | 0.6 | 0.3 | 0.0 | 0.0 | 0.0 | 0.0 | 0.0 | 0.0 | 0.0 | 0.1 | 0.4 | 1.9 |
| 평균 상대 습도 (%) | 74 | 66 | 59 | 56 | 52 | 48 | 46 | 48 | 55 | 65 | 72 | 76 | 60 |
| 평균 월간 일조시간 | 143 | 181 | 226 | 246 | 294 | 324 | 363 | 329 | 258 | 208 | 156 | 127 | 2,855 |
| 가능 일조율 | 48 | 60 | 61 | 62 | 65 | 71 | 79 | 77 | 69 | 60 | 52 | 44 | 62 |
출처: 스페인 기상청 (평년값: 1991년~2020년, 극값: 1942년~현재)
문화 > 스포츠

레알 사라고사는 사라고사를 연고지로 하는 축구 클럽이며, 2015-16 시즌에는 프리메라리가의 세군다 디비시온에 속한다.
같이 보기

아라곤 연합왕국
가타야마 데쓰

|  가타야마 데쓰 片山 哲 |
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일본의 제46대 내각총리대신  
임기: 1947년 5월 24일~1948년 3월 10일
 전임: 요시다 시게루(제45대)후임: 아시다 히토시(제47대) 
신상정보
출생일: 1887년 7월 28일
출생지: 일본 와카야마현 다나베시
사망일: 1978년 5월 30일
정당: 일본사회당
종교: 기독교
가타야마 데쓰(일본어: 片山 哲, 1887년 7월 28일 ~ 1978년 5월 30일)는 일본의 변호사 출신 정치인이다. 종전 이후 1947년부터 1948년까지 내각총리대신직을 역임했는데, 일본 최초의 사회당 출신 총리이자 기독교인 총리였다.
생애

와카야마현 출신으로 빈농 집안에서 태어나 제3고등학교(현 교토대학의 전신)를 거쳐 도쿄제국대학 법학부를 졸업했다. 졸업 후 YMCA 기숙사의 한 방을 빌려 변호사 사무소를 개업했다. 이듬해 일본농민총동맹의 고문으로 임명되었으며, 사회민중당과 사회대중당의 결성에 참여하여 간부로 활동했다. 1930년에 제17회 총선에서 국회의원으로 당선되었다. 1940년 반군연설 사건으로 사이토 다카오가 제명된 것에 항의하여 등원하지 않았다가 당에서 제명되었고, 이후 하토야마 이치로가 이끄는 동교회에 들어갔다.
1945년 일본사회당이 결성되자 서기장으로 취임하였고 다음해에는 당위원장에 선출되었다. 1947년에 치러진 제23회 중의원 총선에서 사회당이 143석을 획득하여 제1당이 되자 내각총리대신으로 취임했다. 이후 민주당, 국민협동당과 연립내각을 구성했다.(가타야마 내각) 이는 사회당이 수반이 된 최초의 내각이자 새 일본국 헌법 제정 이후 첫 내각이기도 했다. 정권 동안 국가공무원법 제정, 내무성 해체, 경찰제도 개혁, 노동성 설치, 실업보험 창설, 민·형법 개정 등을 실현했다. 그러나 강경한 사회주의 정책에 대한 여당의 지지세 이반으로 정권 내의 분규가 심화되어 결국 8개월만에 내각 총사퇴하였다.
1978년 5월 30일에 향년 90세의 일기로 사망했다.
같이 보기

가타야마 내각
산화수

산화수(酸化數, 영어: oxidation number)는 하나의 물질(분자, 이온 화합물, 홑원소 물질 등) 내에서 전자의 교환이 완전히 일어났다고 가정하였을 때 물질을 이루는 특정 원자가 갖게 되는 전하수를 말하며 산화 상태(酸化狀態, 영어: oxidation state)라고도 한다. 어떤 물질에서 원소의 산화정도를 나타내는 가상적인 전하량이므로 반드시 이온전하를 의미하지는 않는다.
산화수를 표현할 때에는 몇몇 경우를 제외하고는 보통 정수로 표현한다.
원자에서 화학 변화를 통해 산화수의 증가가 이루어질 경우에는 산화라고 칭하며, 그 반대로 산화수가 감소될 경우에는 환원이라고 이야기 한다. 즉 반응물과 생성물을 이루는 원소들이 반응 후 산화수가 증가하면 그 원소는 산화된 것이며, 산화수가 반응 후 감소하면 그 원소는 환원된 것이다. 형식적으로 전하가 끌려갔다는 것을 표현한다.
원자의 산화수는 진짜 원자의 전하를 나타나지 않는다. 말 그대로 형식상일 뿐이다. 이것은 높은 산화수에서도 특별히 성립한다. 또한 원소의 산화수는 전기음성도에 따라 달라진다. 그래서 원소의 산화수는 형식상이다.
배경 용어 정의 > 산화와 환원

산화수는 실제로 존재하는 것이 아니라, 산화 반응과 환원 반응을 명시적으로 이해하기 위하여 만들어진 인공의 수이기 때문에 산화수에 대하여 이야기 하려면 우선, 산화와 환원을 이해하는 과정이 필요하다. 우선 맨 처음 산화 반응을 정의한 사람은 프랑스의 화학자 '앙투안 라부아지에'로 초기에는 '산화(酸化)'라는 한자 뜻 그대로, 산소를 얻고 잃는 반응을 의미하는 것이었다. 하지만 이러한 정의로는 설명할 수 없는 현상이 있었고, 시간이 지난후에 그 물질이 산화되는 과정에서 전자를 잃는다는 것이 알려져 산화라는 것이 산소의 유무에 상관없이 전자를 잃는 반응을 산화라고 하는 의미로 그 의미가 확장되었다. 산화와 환원은 항상 동시에 일어나는 반응으로 한 곳에서 산화가 일어났다면 다른 한 곳에서는 환원 반응이 일어난다. 산화, 환원 반응에 대한 정의는 시간이 지남에 따라 변해왔다. 산화, 환원반응은 전자를 주고 받는 과정에서 전자가 어디서 어디로 이동하느냐에 따라 결정난다. 즉, 산화수의 변화를 통해 산화, 환원 반응을 결정하는 것이므로, 산화수가 변화하지 않았다면 이는 산화, 환원 반응이 아니다.
배경 용어 정의 > 전기 음성도

두가지 원소가 결합할 때 그 결합의 전자쌍은 이동하게 되는데, 그 이동에 있어서 영향을 미치는 것이 전기 음성도이다.
전기 음성도(電氣陰性度, electronegativity)란 원자나 분자가 화학 결합을 할 때 다른 전자를 끌어들이는 능력의 척도이다. 공유하고 있는 전자쌍을 끌어들이는 성질을 말한다.
| → 원자 반지름 감소 → 이온화 에너지 증가 → 전기음성도 증가 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 족 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |  |
주기: 
| 1 | H2.20 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | He  |  |
| 2 | Li0.98 | Be1.57 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | B2.04 | C2.55 | N3.04 | O3.44 | F3.98 | Ne  |  |
| 3 | Na0.93 | Mg1.31 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | Al1.61 | Si1.90 | P2.19 | S2.58 | Cl3.16 | Ar  |  |
| 4 | K0.82 | Ca1.00 | Sc1.36 | Ti1.54 | V1.63 | Cr1.66 | Mn1.55 | Fe1.83 | Co1.88 | Ni1.91 | Cu1.90 | Zn1.65 | Ga1.81 | Ge2.01 | As2.18 | Se2.55 | Br2.96 | Kr3.00 |  |
| 5 | Rb0.82 | Sr0.95 | Y1.22 | Zr1.33 | Nb1.6 | Mo2.16 | Tc1.9 | Ru2.2 | Rh2.28 | Pd2.20 | Ag1.93 | Cd1.69 | In1.78 | Sn1.96 | Sb2.05 | Te2.1 | I2.66 | Xe2.6 |  |
| 6 | Cs0.79 | Ba0.89 | *   | Hf1.3 | Ta1.5 | W2.36 | Re1.9 | Os2.2 | Ir2.20 | Pt2.28 | Au2.54 | Hg2.00 | Tl1.62 | Pb2.33 | Bi2.02 | Po2.0 | At2.2 | Rn  |  |
| 7 | Fr0.7 | Ra0.9 | **   | Rf  | Db  | Sg  | Bh  | Hs  | Mt  | Ds  | Rg  | Cn  | Nh  | Fl  | Mc  | Lv  | Ts  | Og  |  |

| 란타넘족 | *   | La1.1 | Ce1.12 | Pr1.13 | Nd1.14 | Pm1.13 | Sm1.17 | Eu1.2 | Gd1.2 | Tb1.1 | Dy1.22 | Ho1.23 | Er1.24 | Tm1.25 | Yb1.1 | Lu1.27 |  |  |  |
| 악티늄족 | **   | Ac1.1 | Th1.3 | Pa1.5 | U1.38 | Np1.36 | Pu1.28 | Am1.13 | Cm1.28 | Bk1.3 | Cf1.3 | Es1.3 | Fm1.3 | Md1.3 | No1.3 | Lr  |  |  |  |

폴링 척도에 의한 전기음성도 주기율표
자세한 내용은 전기 음성도 페이지 참조
개요

산화수는 산화 환원 반응(redox reaction)에서 전자의 흐름을 확인하기 위하여 사용하는 하나의 방법으로 실제 특정 물질 내의 원자가 가지는 전하량과 반드시 일치하지는 않는다. 예를 들어 염화수소(HCl)의 경우 HCl은 이온 화합물이 아니기 때문에 H와 Cl이 이온 상태로 존재하지 않지만(전하수가 +1과 -1이 아니지만) 각각의 산화수는 +1과 -1이다.
산화수의 가장 큰 장점은 임의의 화학 반응이 산화-환원 반응인지 아닌지 쉽게 확인할 수 있다는 점이며 이는 화학 반응의 반응물과 생성물을 이루는 원소들의 산화수 변화를 통해 확인이 가능하다. 즉, 산화수가 반응 후 증가하면 그 원소는 산화된 것이며, 산화수가 반응 후 감소하면 그 원소는 환원된 것이다. 예를 들어 금속 아연(Zn)과 황산구리(II)(CuSO4) 용액의 반응에서 반응식은 다음과 같다.
위의 반응에서 Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가하였으므로 Zn은 산화되었으며, Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소하였으므로 Cu는 환원되었다. 또한 산화수의 변화가 있으므로 위의 반응은 산화-환원 반응임을 알 수 있다.
여러 물질의 산화수 계산법

특정 원소의 산화수는 불변의 값이 아니며 원소가 이루고 있는 화합물에 따라 그 값이 변하지만, 다음의 규칙에 따라 산화수를 구할 수 있다.
여러 물질의 산화수 계산법 > 홑원소 물질의 산화수 계산법

홑원소 물질이란 순물질이면서 구성하는 원소가 하나뿐인 물질이다.
홑원소 물질을 이루는 원소의 산화수는 0이다.
홑원소 물질을 이루는 원소간의 전기음성도가 서로 같아 전자의 치우침이 없다.
대표적으로 산소(O2), 수소(H2), 질소(N2), 금속원소(Cu, Al, Na) 등 물질은 산화수가 모두 0이다.
여러 물질의 산화수 계산법 > 단원자 이온의 산화수 계산법

단원자 이온은 원자 하나로 이루어진 이온을 칭하는 말이다.
단원자 이온의 산화수는 이온의 전하수와 같은데, 이는 산화수의 규칙을 적용한 것이다.
산화수는 전자의 이동을 표시하기 위해 쓰는 것이기 때문에 전자의 잃고 얻음이 확실한 이온에도 적용할 수 있는 것이다.
원자번호 20번 내에서 대표적인 단원자 이온에는 수소 양이온 (H+), 리튬 이온 (Li+), 나트륨 이온 (Na+), 마그네슘 이온 (Mg2+)이 있다. 위의 이온들 모두 자신의 전하수와 동일한 산화수를 가지고 있다. 즉 이온들의 전하수를 이용하여 산화수를 측정할 수 있다.
여러 물질의 산화수 계산법 > 다원자 이온의 산화수 계산법

다원자 이온의 전체 산화수는 단원자 이온과 동일하게 전하수를 보고 결정하면 된다.
다원자 이온의 전체 전하수는 구성 원자들의 산화수의 합으로 결정된다.
예를 들어 탄산 이온의 경우 탄소는 산소와의 결합이 4개 있으므로 산화수가 +4가 된다. 또한 탄소와 이중결합한 산소 1개와 단일결합한 산소 2개가 있는데 이중결합한 산소의 산화수는 그대로 -2가 되고 단일결합한 산소는 결합만 본다면 산화수가 -1이지만 산소의 형식전하 -1이 존재하기 때문에 산화수가 -2가 되어서 전체 합이 -2가 된다.
여러 물질의 산화수 계산법 > 중성 분자의 산화수 계산법

중성 분자(혹은 화합물)의 경우 원자들의 산화수의 총합은 0이다.
특수한 경우를 제외하고는 원자의 산화수는 원자의 원자가전자와 관계가 있다. 산화수는 전자의 이동을 표현한 것인데 원자가전자수에 따라 결합의 숫자나 이동할 수 있는 전자의 수가 달라지기 때문이다.
주기율표에서 수소(H)를 제외한 1족 원소들(알칼리 금속)의 산화수는 +1이고 2족 원소들(알칼리 토금속)의 산화수는 +2이며, 3족 원소(스칸듐(Sc), 이트륨(Y), 란타넘(La), 악티늄(Ac))의 산화수는 +3이다.
13족 원소 알루미늄(Al)은 모든 화합물에서 산화수가 +3이다.
플루오린(F)과 아스타틴(At)의 경우 산화수는 항상 -1이다. 다른 할로젠은 대부분 이성분화합물에서 -1의 산화수를 갖지만, 산소음이온(oxyanion)과 같이 산소와 결합할 때는 양의 산화 상태를 갖는다.
수소의 산화수는 금속과 이온화합물을 이룰 때를 제외하고는(이 경우 산화수는 -1) +1이다
대부분의 화합물에서 산소(O)의 산화수는 -2이다. 예외적으로 과산화물상태에서 각 산소의 산화수는 -1이다.
여러 물질의 산화수 계산법 > 화합물 산화수 예시

| 분자 | 원소 산화수  | 원소 산화수 | 원소 산화수 |
| --- | --- | --- | --- |
| SO2 | O=-2 | S=+4 |  |
| SO4(2-) | O=-2 | S=+6 |  |
| NH4+ | H=+1 | N=-3 |  |
| NO2- | O=-2 | N=+3 |  |
| NO3- | O=-2 | N=+5 |  |
| OF2 | F=-1 | O=+2 |  |
| ClF5 | F=-1 | Cl=+5 |  |
| KMnO4 | K=+1 | O=-2 | Mn=+7 |
| H2O2 | H=+1 | O=-1 |  |
| H2O | H=+1 | O=-2 |  |
탄소 산화수의 다양성

탄소의 산화수는 많은 화합물에서 대부분 +4이나, 다른 화합물에서는 -4부터 +4까지의 다양한 산화수를 가지는 경우도 있다.
탄소보다 전기음성도가 작은 원소와 결합할 때에는 탄소의 산화수는 결합한 원소들에 의해 달라진다.
예를 들어, 메테인(CH4)에서 수소의 전기 음성도가 탄소의 전기 음성도보다 작다. 따라서 수소의 산화수가 +1이 된다. 그런데 화합물에서 모든 원소의 산화수 합은 0이어야 하므로 탄소의 산화수는 -4가 된다. 알케인(C2H6)의 경우 산화수 합이 0이 되기 위해서는 탄소의 산화수가 -3이 되어야 한다. 또한 탄화수소에서 탄소와 수소의 구성비가 정수비를 이루지 않는 경우 분자식으로만 보면 탄소의 산화수가 분수가 나오지만 이는 탄소 산화수들의 평균값에 해당한다. 각 탄소의 정확한 산화수를 알기 위해서는 구조식을 통한 전기음성도 비교가 필요하다.
C4H8 에서는 탄소 2개가 수소 3개와 결합하고 있고 탄소 1개가 수소 2개와 결합하고 있다. 위 설명대로 탄소와 수소간의 결합에선 수소의 산화수가 +1이므로 수소 3개와 결합하고 있는 탄소의 산화수는 -3이고, 수소 2개와 결합하고 있는 탄소의 산화수는 -2이다. 탄소간 결합에선 전기음성도가 같아 전자의 치우침이 없으므로 가운데 결합한 탄소의 산화수는 0이다.
C2H2 에서는 각각의 탄소는 수소 1개와 결합하고 있다. 탄소와 수소간의 결합에선 수소의 산화수가 +1이므로 탄소의 산화수는 각각 -1 이 된다.
C6H6(벤젠)에서는 탄소간에 공명구조를 이루고 있으므로 탄소간의 결합길이와 전기음성도가 같아 탄소간의 결합은 산화수에 영향을 끼치지 않는다. 탄소 6개는 각각 수소 1개씩과 결합하고 있으므로 수소의 산화수는 +1, 탄소의 산화수는 -1이 된다.
탄화수소 외 다른 경우의 예를 살펴보자
HCN 에선 C이 H와 단일결합 N삼중결합을 하고 있다. 전기음성도가 강한 질소가 탄소의 전자 3개를 끌어당겨 질소의 산화수는 -3이며, 수소와 비교해서 상대적으로 전기음성도가 강한 탄소는 수소의 전자 1개를 끌어당겨 수소의 산화수는 +1이다. HCN의 산화수 총합은 0이므로 탄소의 탄화수는 +2이다.
수소와 비교해서 상대적으로 전기음성도가 강한 탄소는 수소의 전자 1개를 끌어당겨 탄소와 결합한 수소의 산화수는 +1이다. 따라서 수소 3개와 결합한 탄소의 산화수는 -3이다, 전기음성도가 강한 산소는 수소로부터 1개, 탄소로부터 1개의 전자를 끌어오고 일반적인 경우와 같이 산화수는 -2이다. 탄소와 2중결합한 산소도 탄소로부터 2개의 전자를 끌어와 산화수는 -2가 된다. 산소와 결합한 수소의 산화수는 +1이며 CH3COOH의 산화수 총합은 0이므로 산소와 이중결합한 탄소의 산화수는 +3이 된다.
이와 같이 한 분자 내에서도 탄소는 주변 원소들과 어떤 구조로 결합되어있느냐에 따라 산화수는 달라진다.
탄소 특성상 탄소는 다양한 결합이 가능하며, 어떻게 주변 원자들과 결합되어 있느냐에 따라 탄소의 산화수는 유기적으로 변한다.
산화수의 활용법

반응식에서 각 원소간 산화수의 변화를 통해서 반응식이 산화환원 반응인지 쉽게 확인할 수 있다. 산화수가 변했다면 산화환원 반응이다.
산화수의 변화를 통해 산화, 환원과 산화제와 환원제를 알 수 있다. 특정 원소의 산화수가 증가 하였다면 그 원소는 산화된 것이며 동시에 환원제이다. 반대로 특정 원소의 산화수가 감소하였다면 그 원소는 환원된 것이며 동시에 산화제이다.
같이 보기

전기 음성도
전기화학
원자 궤도
쌓음 원리
이온화 에너지
전자 친화도
금속 결합
혼성 궤도

C4H8
C2H2
C6H6
HCN
CH3COOH(아세트산)