악티늄족
화합물 > 염기 화합물

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| 화학식 | AcCl3 | UCl3 | NpCl3 | PuCl3 | AmCl3 | CmCl3 | BkCl3 | CfCl3 |
| CAS 등록번호 | 22986-54-5 | 10025-93-1 | 20737-06-8 | 13569-62-5 | 13464-46-5 | 13537-20-7 | 13536-46-4 | 13536-90-8 |
| 원자량 | 333.386 | 344.387 | 343.406 | 350.32 | 349.42 | 344–358** | 353.428 | 357.438 |
| 녹는점 |  | 837 °C | 800 °C | 767 °C | 715 °C | 695 °C | 603 °C | 545 °C |
| 끓는점 |  | 1657 °C |  | 1767 °C | 850 °C |  |  |  |
결정 구조:  An3+: __  /  Cl−: __
공간군: P63/m
배위수: An*[9], Cl [3]
| 격자 상수 | a = 762 pm  c = 455 pm | a = 745.2 pm  c = 432.8 pm |  | a = 739.4 pm  c = 424.3 pm | a = 738.2 pm  c = 421.4 pm | a = 726 pm  c = 414 pm | a = 738.2 pm  c = 412.7 pm | a = 738 pm   c = 409 pm |
| 화합물 | 색 | 결정 균형, 종류 | 격자상수, Å> a | 격자상수, Å> b | 격자상수, Å> c | 밀도, g/cm3 |
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| AcF3 | 백색 | 육방정계, LaF3 | 4.27 | - | 7.53 | 7.88 |
| PaF4 | 고동색 | 단사정계 | 12.7 | 10.7 | 8.42 | – |
| PaF5 | 흑색 | 정방정계, β-UF5 | 11.53 | - | 5.19 | – |
| ThF4 | 무색 | 단사정계 | 13 | 10.99 | 8.58 | 5.71 |
| UF3 | 붉은 보라색 | 육방정계 | 7.18 | - | 7.34 | 8.54 |
| UF4 | 녹색 | 단사정계 | 11.27 | 10.75 | 8.40 | 6.72 |
| α-UF5 | 푸르스름한 색 | 정방정계 | 6.52 | - | 4.47 | 5.81 |
| β-UF5 | 푸르스름한 색 | 정방정계 | 11.47 | - | 5.20 | 6.45 |
| UF6 | 노르스름한 색 | 사방정계 | 9.92 | 8.95 | 5.19 | 5.06 |
| NpF3 | 흑색 아니면 보라색 | 육방정계 | 7.129 | - | 7.288 | 9.12 |
| NpF4 | 밝은 녹색 | 단사정계 | 12.67 | 10.62 | 8.41 | 6.8 |
| NpF6 | 주황색 | 사방정계 | 9.91 | 8.97 | 5.21 | 5 |
| PuF3 | 자주-파란색 | 삼방정계 | 7.09 | - | 7.25 | 9.32 |
| PuF4 | 담갈색 | 단사정계 | 12.59 | 10.57 | 8.28 | 6.96 |
| PuF6 | 홍색-갈색 | 사방정계 | 9.95 | 9.02 | 3.26 | 4.86 |
| AmF3 | 분홍 아니면 밝은 베이지색 | 육방정계, LaF3 | 7.04 | - | 7.255 | 9.53 |
| AmF4 | 주황-홍색 | 단사정계 | 12.53 | 10.51 | 8.20 | – |
| CmF3 | 갈색에서 백색 | 육방정계 | 4.041 | - | 7.179 | 9.7 |
| CmF4 | 황색 | 단사정계, UF4 | 12.51 | 10.51 | 8.20 | – |
| BkF3 | 연두색 | 삼방정계, LaF3  사방정계, YF3 | 6.97  6.7 | -  7.09 | 7.14  4.41 | 10.15  9.7 |
| BkF4 | - | 단사정계, UF4 | 12.47 | 10.58 | 8.17 | – |
| CfF3 | -  - | 삼방정계, LaF3  사방정계, YF3 | 6. 94  6.65 | -  7.04 | 7.10  4.39 | – |
| CfF4 | -  - | 단사정계, UF4  단사정계, UF4 | 1.242   1.233 | 1.047  1.040 | 8.126  8.113 | – |
악티늄족은 염과 할로겐과 큰 반응을 일으킨다. 공식은 MX3과 MX4 (X = 할로겐)이다. 첫 버클륨 화합물은, BkCl3이다. 이 물질은 1962년에 3나노그램 정도 합성되었다. 희토류 원소의 할로겐 화합물 같은 것으로는, 악티늄족 염화물, 브로민화물, 그리고 아이오딘화물은 수용성이고, 플루오린화물은 비수용성이다. 우라늄은 주로 육플루오린화를 하는데, 56.5 °C가 되면 승화를 한다. 이 물질의 휘발성은, 기체 원심 분리기 또는 가스확산법으로 우라늄 동위원소로 분리할 수 있다. 육플루오린화 악티늄족은 무수물의 성질을 가지고 있다. 그것들은 수분에 매우 민감하며 가수분해를 한다.(AnO2F2) 오염화우라늄과 흑색 육염화우라늄은 인공 합성했지만, 둘 다 불안정하다.
산성에서의 악티늄족은 염을 생성하고, 만약 산성 물질이 산화되지 않는다면 악티늄족 염은 낮은 원자가 상태를 가진다:
그러나, 이 반응에서는 무한한 수소가 있으면 금속에 반응을 하고 수소화물의 형태를 하게 된다. 우라늄은 토륨보다 산과 물에 더 잘 반응한다.
악티늄족 염은 수산화물을 산으로 용해하는 과정에서도 얻을 수 있다. 악티늄족의 질산염, 염화물, 황산염 그리고 과염소산염은 가용성이 있다. 수용액에서 결정을 만들 때, 악티늄족 염은 수소화물의 형태를 한다(Th(NO3)4·6H2O Th(SO4)2·9H2O 그리고 Pu2(SO4)3·7H2O). 높은 원자가를 지닌 악티늄족 염들은 쉽게 가수분해된다. 그래서, 토륨의 무색 황산염, 염화물, 과염소산염 그리고 질산염은 Th(OH)2SO4 and Th(OH)3NO3의 화학식을 가진 염기성 염으로 형태를 바꾼다. 악티늄족의 3+와 4+의 가용성과 불용성은 란타넘족 염과 비슷하다. 그래서 악티늄족의 인산염, 플루오린화염, 옥살산염, 아인오딘화염 그리고 탄산염은 물에 약한 가용성을 가진다; 악티늄족 염은 수소화물 같은 침전물이 생긴다. (ThF4·3H2O 그리고 Th(CrO4)2·3H2O)
(AnO22+-의 양이온을 제외하고)산화 상태가 6+인 악티늄족은, [AnO4]2−와 [An2O7]2− 그리고 다른 복합적 음이온의 형태를 한다. 예시적으로, 우라늄, 넵투늄 그리고 플루토늄은 form salts of the Na2UO4 (우라늄산염) 그리고 (NH4)2U2O7 (중우라늄산염) 종류의 형태의 염을 가진다. 란타넘족과 비교하면, 악티늄족이 더 쉽게 배위 화합물의 형태를 가지고, 이 능력은 악티늄족의 원자가를 늘린다. 3+의 악티늄족은 플루오린화 배위 화합물의 형태를 가지지 않는 반면, 4+의 토륨은 복잡한 K2ThF6, KThF5, 그리고 K5ThF9의 형태를 한다. 또한 토륨은 황산염과 (예시로 Na2SO4·Th (SO4)2·5H2O), 질산염 그리고 티오시안산염의 형태도 가진다. 토륨의 배위수가 12일 때 일반적인 화학식이 An2Th(NO3)6·nH2O인 염은 배위 화합물로 존재한다. 이것은 악티늄족의 5+와 6+의 복합적 화합물 염보다 더욱 생산하기 쉽다. 악티늄족에서 가장 안정한 배위 화합물은 반응로에서 디케톤과 반응하여 만들어지는 토륨 5+와 우라늄 5+이다. 또한, 아세틸아세톤과도 합성하여 생산이 가능하다.