악티늄족
화합물 > 산화물과 수산화물

| 화합물 | 색 | 결정 균형, 구조 | 격자 상수, Å> a | 격자 상수, Å> b | 격자 상수, Å> c | 밀도, g/cm3 | 온도, °C |
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| Ac2O3 | 백색 | 육방정계, La2O3 | 4.07 | - | 6.29 | 9.19 | – |
| PaO2 | - | 입방정계, CaF2 | 5.505 | - | - | - | - |
| Pa2O5 | 백색 | 입방정계, CaF2  입방정계  정방정계  육방정계  능면체  사방정계 | 5.446  10.891  5.429  3.817  5.425  6.92 | -  -  -  -  -  4.02 | -  10.992  5.503  13.22  -  4. 18 | - | 700  700–1100  1000  1000–1200  1240–1400  – |
| ThO2 | 무색 | 입방정계 | 5.59 | - | - | 9.87 | – |
| UO2 | 흑색-갈색 | 입방정계 | 5.47 | - | - | 10.9 | – |
| NpO2 | 녹갈색 | 입방정떨지말 | 5.424 | - | - | 11.1 | – |
| PuO | 흑색 | 입방정계, NaCl | 4.96 | - | - | 13.9 | – |
| PuO2 | 올리브색 | 입방정계 | 5.39 | - | - | 11.44 | – |
| Am2O3 | 적갈색  적갈색 | 입방정계, Mn2O3  육방정계, La2O3 | 11.03  3.817 | - | -  5.971 | 10.57  11.7 | – |
| AmO2 | 흑색 | 입방정계, CaF2 | 5.376 | - | - | - | - |
| Cm2O3 | 백색  -  - | 입방정계, Mn2O2  육방정계, LaCl3  단사정계, Sm2O3 | 11.01  3.80  14.28 | -  -  3.65 | -  6  8.9 | 11.7 | – |
| CmO2 | 흑색 | 입방정계, CaF2 | 5.37 | - | - | - | - |
| Bk2O3 | 밝은 갈색 | 입방정계, Mn2O3 | 10.886 | - | - | - | - |
| BkO2 | 적갈색 | 입방정계, CaF2 | 5.33 | - | - | - | - |
| Cf2O3 | 무색  노르스름한 색  - | 입방정계, Mn2O3  단사정계, Sm2O3  육방정계, La2O3 | 10.79  14.12  3.72 | -  3.59  - | -  8.80  5.96 | - | - |
| CfO2 | 흑색 | 입방정계 | 5.31 | - | - | - | - |
| Es2O3 | - | 입방정계, Mn2O3  단사정계   육방정계, La2O3 | 10.07  14.1  3.7 | -  3.59  - | -  8.80  6 | - | - |
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 산화 형태 | 89 | 90 | 91 | 92 | 93 | 94 | 95 | 96 | 97 | 98 | 99 |
| +3 |  |  |  |  |  | Pu2O3 | Am2O3 | Cm2O3 | Bk2O3 | Cf2O3 | Es2O3 |
| +4 |  | ThO2 | PaO2 | UO2 | NpO2 | PuO2 | AmO2 | CmO2 | BkO2 | CfO2 |  |
| +5 |  |  | Pa2O5 | U2O5 | Np2O5 |  |  |  |  |  |  |
| +6 |  |  |  | U3O8 |  |  |  |  |  |  |  |
| +6 |  |  |  | UO3 |  |  |  |  |  |  |  |
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
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| 화학식 | ThO2 | PaO2 | UO2 | NpO2 | PuO2 | AmO2 | CmO2 | BkO2 | CfO2 |
| CAS 등록번호 | 1314-20-1 | 12036-03-2 | 1344-57-6 | 12035-79-9 | 12059-95-9 | 12005-67-3 | 12016-67-0 | 12010-84-3 | 12015-10-0 |
| 몰 질량 | 264.04 | 263.035 | 270.03 | 269.047 | 276.063 | 275.06 | 270–284** | 279.069 | 283.078 |
| 녹는점 | 3390 °C |  | 2865 °C | 2547 °C | 2400 °C | 2175 °C |  |  |  |
결정 구조:  An4+: __  /  O2−: __
공간군: Fm3m
배위수: An[8], O[4]
어떤 악티늄족들은 An2O3, AnO2, An2O5 and AnO3처럼 산화 형태로 존재할 수 있다. 모든 악티늄족, 그리고 악티늄족의 산화물(AnO3)은 양쪽성을 가지고 있고, An2O3, AnO2 그리고 An2O5는 염기성을 나타낸다. 염기성을 나타내는 악티늄족의 산화물은 물에 큰 반응을 한다.
이 염기성 물질은 물속에서 잘 녹지 않고, 이 물질들의 활동은 희토류 원소의 수산화물과 비슷하다. 가장 강한 염기성을 나타내는 화합물의 원소는 악티늄이다. 악티늄의 모든 화합물의 색은 무색이지만, 황화 악티늄은 검은색으로 예외다 (Ac2S3). 4+ 이산화 악티늄족의 결정 형태는 입방정계이며, 플루오린화 칼슘과 같다.
토륨이 산화할 때는 오직 이산화 형태로만 산화가 가능하다.
이산화토륨은 산화된 화합물 중에서 가장 높은 녹는점을 가진 내화 금속이다(3390 °C). 텅스텐에 0.8–1%의 ThO2을 넣으면 텅스텐의 구조가 안정되며, 그로 인해 필라멘트의 역학적 안정성이 더 나아져 진동에도 더 잘 버틸 수 있게 된다. ThO2를 산성 물질로 용해시킬 때, 온도가 500–600 °C까지 올라간다. 600 °C 이상까지 가열하면 ThO2의 다른 형태를 생산하는데, 이것은 산성 물질에 매우 큰 저항을 일으킨다. 소량의 플루오린화 이온은 촉매 작용을 하여 이산화토륨이 산성 물질에 용해되게 한다.
프로트악티늄의 산화물은 2개가 발견되었다(PaO2 (흑색) 그리고 Pa2O5 (백색)). 전자는 ThO2와 동형이며, 후자는 획득하기 쉽다. 전자와 후자 모두 염기성이며, Pa(OH)5는 약한 가용성을 가진 염기물이다.
우라늄을 특정 염기물로 분해할 때(예시로 UO2(NO3)·6H2O로 공기 중에서 400 °C로 분해하였을 때), 주황색이나 황색인 UO3을 만든다. 이 산화물은 양쪽성을 가지고 있고 여러 수산화물의 형태를 하고 있으며, UO2(OH)2형태일 때 가장 안정하다.
우라늄(VI) 산화물과 수소의 반응은 이산화우라늄을 만들고, 이것은 ThO2와 성질이 비슷하다. 이 산화물은 또한 염기성 물질이고 수산화우라늄(U(OH)4)과 일치한다.
플루토늄, 넵투늄, 아메리슘은 각각 두 개의 염기성 산화물의 형태로 변한다. (An2O3와 AnO2). 삼산화넵투늄은 불안정하다. 그러므로, 현재로써는 오직 Np3O8만 획득할 수 있는 것이다. 그러나, 화학식이 AnO2와 An2O3인 넵투늄과 플루토늄의 산화물은 특징이 잘 나타난다.