stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
GBU-43 공중폭발 대형폭탄

GBU-43 공중폭발대형폭탄 MOAB의 모습.
미합중국 공군 무기 박물관에 전시된 MOAB의 모습.
GBU-43 공중폭발대형폭탄(영어: GBU-43/B Massive Ordnance Air Blast Bomb)은 약자를 다르게 풀이하여 MOAB(영어: Mother Of All Bombs, 모든 폭탄의 어머니)라고도 불린다. 발표당시 전 세계에서 비핵무기로는 폭발력이 가장 큰 폭탄이었다. 미국의 에글린 공군기지 공군연구소에서 Albert L. Weimorts Jr가 개발했다. 이 폭탄은 탁 트인 지역에서 부대들과 탱크들을 대상으로 사용하면 효과가 가장 크다고 알려졌으며, 반지름 500m 안을 일시에 무산소 상태로 만들어 모든 생물을 죽인다고 한다.
개발

모압의 개발은 2002 회계년도에 미국 공군 연구소에서 프로젝트가 시작되었다. BLU-82 "Daisy cutter"의 후속 신제품 개발 프로젝트였다.
모압은 이라크전을 대비해 급히 개발됐으며 미국은 선전포고를 앞둔 2003년 3월 11일 플로리다주에서 Eglin 공군기지에서 투하실험을 했다. 미 공군 관계자는 "실험 당시 엄청난 폭음과 함께 50km 떨어진 곳에서도 하얀 버섯구름이 목격됐다"며 위력을 자랑했다. 미국 공군 연구소는 모압보다 더 큰 13톤 무게의 폭탄도 있다고 말했다.
미 국방부는 폭발장면을 보여주는 것만으로도 이라크 병사들의 사기를 꺾을 수 있다는 계산하에, 실험장면을 비디오로 촬영해뒀다.
모압의 화력은 베트남 전에 최초로 사용되었고 지난 2001년 아프가니스탄 전쟁 때도 사용된 ‘데이지 커터(Daisy Cutter)’보다 약40%나 향상된 것이며, C-130 수송기에서 지구정지위성과 위치파악시스템(GPS)에 의해 정밀 유도돼 투하됐다. 예상대로 핵폭탄처럼 거대한 흰 버섯 구름을 형성하며 발사장 기지 상공에서 터졌다. 몇초 후 천둥소리와 같은 엄청난 폭발음이 투하지점 48 km 밖에까지 퍼져나갔다. 낙하시 암모늄 질산염 등 가연성 분무가 공기와 결합, 폭발하면서 550m2상공을 순식간에 발화시켜 버리는 광풍을 동반했다.
아프가니스탄 전쟁에서 사용된 데이지 커터 최신형은 C-130 수송기에서 투하되면 지상 3m 위에서 공기와 결합하면서 폭발,직경 500m 이내의 지역을 무산소 상태로 만드는 위력을 지녔다. 데이지 커터는 폭탄 속에 들어 있는 암모늄 질산염이 공기와 결합, 폭발하면서 반경 550m를 무산소 상태로 만들어 초토화시키는 무기다. 미군은 사담 후세인 이라크 대통령이 1991년 걸프전이 ‘모든 전쟁의 어머니(mother of all battles)’가 될 것이라고 언급한 것에 빗대어 이 폭탄을 ‘모든 폭탄의 어머니(mother of all bombs.MOAB)’라고 부르고 있다.
제원

길이: 30 feet (9.17 m)
직경: 40.5 inches (102.9 cm)
중량: 21,000 lb. (9.5 톤)
순수 고폭탄만의 중량: 18,700 lb. (8.4 톤)
폭발 반경: 450 feet (137.61m, 150 yards)
모압 시의 항의

미국 유타주의 유명한 자연공원인 아치즈 국립공원 부근에 있는 인구 5000명 정도의 소도시인 모압 시(Moab city)는 폭탄 개발사실이 알려지자 들끓기 시작했고, 데이빗 새크리슨 시장이 조지 W. 부시 미국 대통령에게 “폭탄의 이름을 바꿔달라”는 서한을 보내는 상황에 이르렀다. 특히 2003년 여름에는 도시 창설 100주년 기념행사가 열릴 예정이기 때문에 그 전까지 폭탄 이름이 바뀔 수 있도록 연방의회에 대표단을 파견할 계획이라고 새크리슨 시장은 밝혔다.
같이 보기

GBU-57 MOP - 초대형 지하침투 폭탄. 13,610 kg 중량으로 모압보다 40% 무겁다.
FOAB - 러시아가 미국의 모압에 대응해 개발한 모든 폭탄의 아버지. 모압 보다 4배의 폭발력을 가졌다고 한다.
W54 - 미국이 생산한 최소형 핵탄두 W54는 TNT 10톤, 20톤 폭발력으로서, TNT 11톤 폭발력인 모압과 비슷하다. 그러나 모압이 9.5톤 무게인데 비해 W54 핵탄두는 23 kg에 불과하다.
스폰 (만화)

《스폰》(영어: 'Spawn)은 1992년 5월 토드 맥팔레인이 처음으로 그려낸 동명의 가상의 반영웅이 등장하는 만화이다. 이미지 코믹스에서 매달 출간되며, 객원 작가들이 교차된 줄거리의 미니 시리즈를 그리기도 한다.
스폰은 잡지 《위저드》에서 선정한 만화 속의 캐릭터 탑 200에서 60위, 《엠파이어》에서 선정한 만화 캐릭터 50 중에서 50위, IGN의 2001년 만화 영웅 탑 100 중 36위를 차지했다.
시리즈는 여러 만화로 파생되었다. 1997년에는 영화로 제작되었고, 1997년부터 1999년까지 HBO에서 텔레비전 시리즈로 방영되기도 했으며, 맥팔레인 토이즈에서는 일련의 고품질의 액션 피겨를 제작했다.
반응 속도식

화학 반응에서 반응 속도 법칙(영어: rate law), 또는 반응 속도식(영어: rate equation)은 반응 속도를 반응물의 농도 또는 압력을 상수 인자(일반적으로 반응 계수와 부분적인 반응 차수로 이뤄져 있다)로 표현한 것이다. 많은 반응에서 속도는 다음과 같이 지수 법칙에 따라 주어진다:
이 때, [A]와 [B]는 물질 A와 B의 농도를 나타낸다(보통 리터 당 몰(몰 농도, M)을 사용한다). 지수 x와 y는 각각 A와 B에 대한 부분적 반응 차수이고, 전체 반응 차수는 지수들의 합이다. 지수는 보통 자연수이지만, 0이나 분수, 혹은 음수도 쓸 수 있다. 상수 k는 반응의 속도 상수, 또는 반응 계수로 단위는 반응의 차수에 따라 달라진다. 그 값은 온도나, 이온 강도, 흡착면의 표면적, 혹은 광 조사와 같은 조건에 의해 결정된다.
기본 (단일 단계) 반응은 반응 차수가 각각의 반응물의 화학양론계수와 같다. 전체 반응 차수, 즉, 반응물의 화학양론계수의 합은 기본 반응의 분자도와 같다. 복합 (다단계) 반응은 반응 차수가 화학양론계수와 같을 수도 있고 아닐 수도 있다.
다단계 메커니즘으로 가정한 반응의 반응 속도식은 기본 반응의 준-정상 상태 가정을 이용해서 이론적으로 도출해내며, 실험적 반응 속도식과 비교해서 가정한 메커니즘을 검증한다. 이 식은 분수 차수일 수 있고, 중간물의 농도에 의존할 수 있다.
어떤 반응은 단순히 어떤 반응물의 농도의 거듭제곱에 비례하지 않으면, 그 반응물에 대해 반응 차수가 정의되지 않을 수 있다. 예를 들어, 흡착된 분자간의 이분자 반응에 대한 반응 속도식의 차수에 대해 논할 수는 없다:
정의

이 부분의 본문은 반응 속도입니다.
두 반응물 A 와 B가 결합해 생성물 C를 만드는 일반적인 화학 반응을 가정해 보자
이는 다음과 같이 표현할 수 있다.
주어진 계수 -1,-2, 3(반응물은 소비되기 때문에 음의 부호)들은 화학양론계수로, 하나의 A분자가 2개의 B와 결합하여 3개의 C를 생성하는 반응이다. 그러므로, 기호 [X]를 반응하는 물질 X의 몰수라 정의하면 다음과 같이 나타낼 수 있다,.
만약 반응이 반응 중간체를 생성하지 않고,일정한 온도와 부피를 가진 닫힌계에서 일어난다면. 반응 속도 r 은 다음과 같이 정의된다.
이 식에서 νi는 X에 대한 화학양론계수이다.
반응 속도는 반응물의 농도에 종속성을 가진다.
이러한 종속성을 ‘’반응 속도 법칙’’, ‘’반응 속도식’’이라 한다.
반응 차수와 반응 속도 > 멱법칙

반응 속도식의 일반적인 형태는 멱법칙으로 표현할 수 있다.:
상수 k는 반응 속도 상수이며, 반응의 차수는 각각 분수 형태로 존재할 수 있으며 ,각 반응물의 차수의 합이 반응의 전체반응차수이다.
묽은 용액에서, 단일단계반응은 경험적으로 질량작용의 법칙을 따르며, 이로 인해 반응 속도가 화학양론계수에서 얻어진 차수와 반응물의 농도에만 의존한다는 것을 알 수 있다.
반응 차수와 반응 속도 > 초기 속도 방법

어떤 반응물에 대한 반응 차수는 반응물의 농도가 달라질 때의 초기속도를 다음 반응 속도식의 자연 로그를 사용해서 추정할 수 있다:
예를 들어, 반응물 A의 초기 농도를 다르게 하고 다른 농도 [B], [C], ...를 일정하게 한 일련의 실험에서 초기 속도를 측정해서 다음을 만들 수 있다:
그러면,  \ln[A]에 대한  \ln r의 그래프의 기울기는 반응물 A의 반응 차수 x에 대응한다.
하지만, 이 방법은 항상 신뢰할 수 있는 것은 아니다:
초기 속도의 측정은 (반감기에 비해서)짧은 시간 동안의 농도의 작은 변화를 정확히 결정해야 하며, 오차가 민감하다. 그리고
반응 속도식은 중간물이나 생성물 같이 반응 속도가 반응이 시작할 때 존재하지 않는 물질에 의존할 경우에는 완전히 결정되지 않는다.
반응 차수와 반응 속도 > 적분 방법

따라서 초기 속도 방법으로 결정된 잠정적 반응 속도식은 일반적으로 긴 시간(여러 번의 반감기)동안 측정된 농도를 반응 속도식의 적분형과 비교해서 검증된다.
예를 들어, 일차 반응의 적분된 반응 속도 법칙은 다음과 같다:
이 때, [A]는 시간 t일 때 농도이고 [A]0은 시간이 0일 때의 초기 농도이다. 일차 반응 속도 법칙은  \ln {[A]}가 시간에 관한 선형 함수일 때 검증된다. 이 경우, 반응 상수  k는 기울기에 부호가 거꾸로 된 것이다.
반응 차수와 반응 속도 > 적분 방법 > 0차 반응

0차 반응의 경우, 반응속도는 반응물의 농도와 독립적이므로 그 농도의 변화는 반응속도에 영향을 미치지 않는다. 따라서 시간에 따라 농도는 선형으로 변한다. 이는 반응이 효소 또는 촉매 표면과의 접촉을 필요로 하고, 동시에 반응할 수 있는 반응물 분자의 수를 제한하는 병목 현상이 있을 때 발생할 수 있다.
반응물의 농도가 속도를 조절하는 효소 농도보다 훨씬 높아서 효소가 포화되는 경우, 많은 효소 촉매 반응은 0차 반응이다. 예를 들어, 효소 간 알코올 탈수소효소(LADH)에 의해 일어나는 아세탈알데히드에 대한 에탄올의 생물학적 산화 작용은 에탄올의 0차 반응이다.
유사하게 촉매 표면이 포화 상태일 경우 불균일 촉매와의 반응이 0차 반응이 될 수 있다. 예를 들어, 고온의 텅스텐 표면에서의 포스핀(PH3)의 분해는 일정한 속도로 분해되는 포스핀의 0차 반응이다.
균질 촉매에서는 가역적 억제로부터 0차 반응 양상이 나타날 수 있다. 예를 들어 3세대 그럽스 촉매를 이용한 개환복분해중합은 피리딘과 루테늄 중심 사이에서 발생하는 가역적 억제로 촉매에서 0차 반응의 양상을 나타낸다.
반응 차수와 반응 속도 > 적분 방법 > 1차 반응

1차 반응은 오직 하나의 반응물(단분자 반응)의 농도에 따라 달라진다. 다른 반응물은 존재할 수 있지만 각각 0차 반응이 될 것이다. 이런 반응에 대한 반응 속도식은
-{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}=k[{\ce {A}}],
반감기는 시작 농도와 무관하며
t_{1/2}={\frac {\ln {(2)}}{k}}
에 의해 주어진다.
이러한 반응의 예는 다음과 같다.
{\ce {H2O2 (l) -> H2O (l) + 1/2O2 (g)}}
{\ce {SO2Cl2 (l) -> SO2 (g) + Cl2 (g)}}
{\ce {2N2O5 (g) -> 4NO2 (g) + O2 (g)}}
유기화학에서 SN1(핵 대체 단분자) 반응의 종류는 1차 반응으로 구성된다.  예를 들어, 수용액 ArN2+ + X− → ArX + N2에서 친핵체 아릴디아조늄 이온 반응의 속도 방정식은 v = k[ArN2+]이며, 여기서 Ar는 아릴 그룹을 나타낸다.
반응 차수와 반응 속도 > 적분 방법 > 2차 반응

전체 차수가 2인 반응을 2차 반응이라고 한다. 이차 반응의 속도는 한 반응물의 농도의 제곱에 비례할 수 있으며( v=k[A]^{2}\,), 또는(더 일반적으로) 두 반응물의 곱에 비례할 수 있다.( v=k[A][B]\,) 첫 번째 유형의 예시로, NO2 + CO → NO + CO2 반응에서 반응물 NO2에 대해 2차 반응이고, 반응물 CO에 대해 0차 반응이다. 따라서 이 반응에서 관찰된 속도는 v=k[NO_{2}]^{2} 이고, CO의 농도와 무관하다.
단일 반응몰의 농도의 제곱에 비례하는 반응 속도의 경우, 반응물의 농도와 시간 사이의 상관성은 다음과 같다.
{\frac {1}{{\ce {[A]}}}}={\frac {1}{{\ce {[A]0}}}}+kt
두 반응물의 농도의 곱에 비례하는 속도에 대하여 시간의 상관성은 다음과 같다.
{\frac {{\ce {[A]}}}{{\ce {[B]}}}}={\frac {{\ce {[A]0}}}{{\ce {[B]0}}}}e^{({\ce {[A]0}}-{\ce {[B]0}})kt}
만약 두 반응물의 농도가 같다면, 전자의 방정식을 만족한다.
두 번째 유형은 에틸 아세테이트의 알칼리 가수 분해와 같은 친핵 첨가-제거 반응을 포함한다.
CH3COOC2H5 + OH− → CH3COO− + C2H5OH
이 반응은 각각의 반응물에 대해 1차 반응이고, 전체적으로 2차 반응이다 :  {\ce {r=k[CH3COOC2H5][OH]}}
만약 이미다졸(imidazole)이 위의 가수 분해 반응을 촉매한다면, 반응 속도식은  {\ce {v= k [imidazole] [CH3COOC2H5]}}가 된다. 반응 속도는 한 반응물(에틸 아세테이트)에 대하여 1차 반응이고, 이미다졸에 대하여도 1차 반응인데, 이미다졸은 촉매로서 전체 화학 방정식에 나타나지 않는다.
잘 알려진 또 다른 종류의 이차 반응은 아세톤에서의 n-부틸 브로민과 아이오딘화 나트륨의 반응과 같은 SN2 반응(이분자 친핵성 치환 반응)이다.
CH3CH2CH2CH2Br + NaI → CH3CH2CH2CH2I + NaBr↓
요오드화 나트륨과 아세톤이 각각 염으로서 소듐터트부톡사이드(sodium tert-butoxide)과 용매로서 터트부탄올(tert-butanol)로 대체되는 경우, 동일한 화합물이 다른 일반적인 유형의 2차 반응인 이분자(E2) 제거 반응을 겪을 수 있다.
CH3CH2CH2CH2Br + NaOt-Bu → CH3CH2CH=CH2 + NaBr + HOt-Bu
반응 차수와 반응 속도 > 적분 방법 > 유사 일차 반응(Pseudo-first-order)

반응물의 농도가 일정하게 계속 유지된다면(그 반응물이 촉매이거나, 혹은 그 반응물이 다른 반응물들에 비해 매우 많은 경우), 이 농도는 속도 상수에 포함될 수 있는데, 이를 통해 유사 일차(혹은 간혹 유사 이차) 반응 속도식을 얻을 수 있다. 반응 속도식이  v=k[A][B]인 일반적인 이차 반응에서, 만약 반응물 B의 농도가 일정하다면,  v=k[A][B]=k'[A]이다. 이 때, 유사 일차 반응의 속도 상수 k'에 대하여  k'=k[B]이다. 이차 반응 속도식은 유사 일차 반응 속도식으로 차수를 줄일 수 있는데, 이는 통합된 반응 속도식을 얻기 위한 논의를 더 쉽게 한다.
유사 일차 반응을 얻을 수 있는 한 방법은 한 반응물이 다른 반응물에 비해 훨씬 과량인 조건에서 그 반응을 수행하는 것이다. (즉,  [B]\gg [A]을 의미힌다. 다르게 표현하면, B의 농도를 A의 농도보다 훨씬 크게 한다.) 이렇게 함으로써, 반응이 진행됨에 따라 초과반응물 B의 오직 작은 부분만 반응하고, 그 B의 농도가 일정하다고 간주할 수 있다. 예를 들어, 희석된 무기산에 의한 에스터의 가수분해는 유사 일차 속도론(pseudo-first-order kinetics)을 따르는데, 이 반응에서 물의 농도가 다른 반응물에 비해 훨씬 과량으로 존재한다. :
CH3COOCH3 + H2O → CH3COOH + CH3OH
산 수용액에서 수크로스(설탕, sucrose, CH3COOCH3)의 가수분해는 종종  r=k[sucrose]인 일차 반응으로 인용된다. 엄밀한 반응 속도식은  r=k[sucrose][H^{+}][H2O]으로 삼차 반응이다. 하지만, 일반적으로 촉매 H+와 용매 H2O의 농도 둘 다 일정하다.(즉 [H+]와 [H2O] 모두 상수로 된다.) 따라서 이 반응은 유사 일차 반응이다.
반응 차수와 반응 속도 > 적분 방법 > 0, 1, 2 및 n차 반응에 대한 요약

차수가 3인 단일 단계 반응(삼원 반응이라고 한다.)는 거의 발생하지 않을 것이다. 그러나, 몇몇 기본 단계로 구성된 전체 반응은 물론 임의의(정수가 아닌 경우도 포함) 차수일 수 있다.
|  | 0차 반응 | 1차 반응 | 2차 반응 | n차 반응 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 반응 법칙 |  -{d[{\ce {A}}]}/{dt}=k |  -{d[{\ce {A}}]}/{dt}=k[{\ce {A}}] |  -{d[{\ce {A}}]}/{dt}=k[{\ce {A}}]^{2} |  -{d[{\ce {A}}]}/{dt}=k[{\ce {A}}]^{n} |
| 적분 반응 법칙 |  {\ce {[A]=[A]0-kt}} |  {\ce {[A]=[A]0e^{-kt}}} |  {\frac {1}{{\ce {[A]}}}}={\frac {1}{{\ce {[A]0}}}}+kt |  {\frac {1}{{\ce {[A]}}}}={\frac {1}{{\ce {[A]0}}}}+kt  [1차 반응 제외] |
| 속도 상수(k)의 단위 |  {\rm {\frac {M}{s}}} |  {\rm {\frac {1}{s}}} |  {\rm {\frac {1}{M\cdot s}}} |  {\frac {1}{{\rm {M}}^{n-1}\cdot {\rm {s}}}} |
| 반감기 |  t_{\frac {1}{2}}={\frac {{\ce {[A]0}}}{2k}} |  t_{\frac {1}{2}}={\frac {\ln(2)}{k}} |  t_{\frac {1}{2}}={\frac {1}{k{\ce {[A]0}}}} |  t_{\frac {1}{2}}=\lim _{x\to n}{\frac {2^{x-1}-1}{(x-1)k{\ce {[A]0}}^{x-1}}} [1차반응일 때만 극한 필요] |

M은 몰 농도(mol·L-1), t는 시간, k는 반응 속도 상수를 나타낸다. 1차 반응의 반감기는 종종  t_{1/2}=0.693/k ( ln2=0.693)로 표현된다.
반응 차수와 반응 속도 > 적분 방법 > 데이터 플로팅

위 적분 방법의 적용 방법으로는 데이터 플로팅(data plotting)이 있다. 주어진 시간에 따른 농도를 그래프를 그려서 플로팅을 한 후에 시간과  [A],  ln[A], 또는  1/[A]의 선형관계를 통해 각각 0차, 1차, 또는 2차에서의 속도 법칙을 검증할 수 있다. 이때 상관분석을 통해서 r² 값이 1에 제일 가까운 관계인 것(즉, 선형에 제일 가까운 것)이 해당 차수가 되는 것이다. 예를 들어 시간과  [A],  ln[A], 또는  1/[A] 사이의 r² 값 중에 시간과  ln[A] 사이의 r² 값이 1에 제일 가까우면 해당 반응은 1차 반응이 된다.
간단한 예시로 45°C에서 오산화 이질소(N2O5)가 사염화 탄소(CCl4) 용매 안에서 분해되는 반응의 반응 차수와 속도 상수를 그래프를 이용하여 구하면 다음과 같다:
2N2O5(CCl4) → 4NO2(g)+O2(g)
다음 표는 시간에 따른 N2O5의 농도 변화의 값을 보여준다.
| t (s) | [N2O5] (M) |
| --- | --- |
0: 0.91
300: 0.75
600: 0.64
1200: 0.44
3000: 0.16
위의 값을 이용하여 시간에 따른  [N_{2}O_{5}],  ln[N_{2}O_{5}],  1/[N_{2}O_{5}]의 값을 계산하고 그래프를 그린 후에 r² 값, 추세선 방정식을 엑셀 프로그램과 같은 데이터 플로팅이 가능한 플로터 프로그램을 이용하여 구한다. 우측 상단의 그림에서 알 수 있듯이 시간과  ln[N_{2}O_{5}] 사이의 r² 값이 1에 제일 가까우므로, 이 반응은 1차 반응이다. 다음으로, 시간에 대한  ln[N_{2}O_{5}]의 그래프 직선 위에 있는 임의의 두 실험값으로부터 기울기를 구함으로써 속도 상수를 결정할 수 있다. 즉, 그 점들의 y값( ln[N_{2}O_{5}] 값)과 x값(시간)의 차이에 대한 비로부터 기울기를 구할 수 있다. 이 때, 속도 상수 k에 대하여  k=-m이다. 이를 통해 위의 반응의 속도 상수를 구하면  k=5.7\times 10^{-4}s^{-1}이다.
반응 차수와 반응 속도 > 넘침 방법

주어진 반응물에 대한 부분적 반응 차수는 오스트발트의 넘침 방법(혹은 고립 방법)으로 계산할 수 있다. 이 방법에서, 한 반응물의 농도를 다른 모든 반응물에 비해 다량이도록, 농도가 본질적으로 상수에 가깝게 한다. 반응 속도 법칙이  r=k\cdot [{\rm {A}}]^{\alpha }\cdot [{\rm {B}}]^{\beta }인 반응 a·A + b·B → c·C에서, A에 대한 부분적 반응 차수 α는 다량의 B를 이용하여 결정된다. 이 경우에서는
r=k'\cdot [{\rm {A}}]^{\alpha } with  k'=k\cdot [{\rm {B}}]^{\beta },
이고, α는 적분 방법으로 결정된다. (B가 다량인)같은 조건에서 B에 관한 반응 차수 β는 k'을 측정할 수 있는 초기 농도 [B]0에서 일련의 유사한 실험으로 결정된다.
같이 보기

미하엘리스-멘텐 속도론
분자도
Petersen matrix
반응-확산 시스템
표면에서 반응: 적어도 한 반응물이 표면에 흡착된 반응의 반응 속도식
반응 진행 속도론 분석
반응속도
반응 속도 상수
정상 상태 근사법
data plotting for N2O5 rate equation
다자와호

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다자와호

田沢湖 たざわこ 다자와코

(지리 유형: 호수)


나라: 일본
지방: 아키타현


위치: 일본 아키타현 센보쿠시  다자와코다키가에리 현립 자연공원
 - 좌표: 북위 39° 43′ 30″ 동경 140° 39′ 41″﻿ / ﻿북위 39.725°  동경 140.661389° ﻿ / 39.725; 140.661389﻿ (다자와호(일본 아키타현 센보쿠시))


유형: 화산호(?)


고도: 249 m (817 ft)
수심: 
 - 평균: 280.0 m (919 ft)
 - 최대: 423.4 m (1,389 ft)
수량: 7.20 km3 (254 kcu ft)
면적: 25.8 km2 (10 sq mi)
둘레: 20 km (12 mi)  (둘레는 그 정의가 다소 불명확하다)


다자와호다자와호(아시아)아시아에서의 다자와호의 위치 다자와호다자와호(일본)일본에서의 다자와호의 위치 
다자와호(일본어: 田沢湖 다자와코[*])는 아키타현 센보쿠시에 있는 호수이다. 일본에서 가장 깊은 호수이며 다자와코다키가에리 현립 자연공원으로 지정되었다.
지리

아키타현의 중동부에 위치한 호수로 최대 수심은 423.4 m, 세계에서는 17번째로 깊다. 참고로 세계에서 가장 깊은 호수는 바이칼호이다.
호면의 표고는 249 m로 이 때문에 호수 밑바닥은 해면하 174.4 m가 된다. 이러한 깊이 탓에 겨울에도 호수는 얼지 않는다. 호수의 색은 비취색에서 감색 빛깔을 내고 있다.
일찍이 화산성 무기물이 다량 함유된 수질과 유입하천 수가 적기 때문에 1931년 조사에서 31 m에 이르는 투명도를 자랑했다. 그러나, 1940년 오보나이 수력 발전소 건설과 농업진흥을 위해 다른 곳으로 흐르고 있던 다마가와 강을 끌어 들였고, 이는 pH 1.1의 강산성의 수질을 가진 강이었기 때문에 다자와호는 급속히 산성화되어 고유종인 구니마스를 비롯해 많은 어류가 폐사하는 결과를 낳았다. 이를 추모하기 위하여 다자와호 부근에 히메 관음상이 세워졌다.
이에 1972년 석회석을 이용한 산성수 중화대책을 세우기 시작해 1991년 근본적 해결을 위해 다마가와 강 산성수 중화처리시설이 가동했고, 호수 표층부가 중성에 가까울 정도에 이르렀다. 하지만, 2000년 조사결과 심도 200 m에서 pH 5.14~5.58, 400 m에서 pH 4.91로 아직 호수 전체가 완전히 회복되자면 멀었다.
생성원인

다자와호는 원형의 깊은 호수지만, 생성원인에 대해서는 아직 판명이 나지 않았다. 일반적으로 호수의 생성원인에는 3종류가 있다.
칼데라호: 도와다호처럼 거대한 분화에 의한 칼데라에 생긴 호수.
크레이터: 배링거 운석구처럼 거대한 운석과의 충돌로 생성된 곳에 생긴 호수
구조호: 스와호처럼 단층운동에 의해 형성된 땅에 생긴 호수.
주위의 지질조사의 결과, 180만년전부터 140만년전의 폭발적 분화에 의한 칼데라와의 설이 거론되고 있다.
전압

전압(電壓, electric pressure) 또는 전위차(電位差, electric potential difference)는 전기장 안에서 전하가 갖는 전위의 차이이다. 가장 일반적인 영어 명칭은 voltage이다. 전기 회로에서는 회로의 두 지점 사이의 전위차를 뜻하며 전기가 흐르게 하는 원인이다. 기전력(起電力, electromotive force)과는 의미가 약간 다르다. 단위는 볼트(V)이다.
전압은 정전기장이 형성될 때, 전하가 자기장을 통과할 때, 자기장의 세기가 시간에 따라 변할 때, 그리고 이 세 종류가 동시에 일어날 때 발생할 수 있다.
개요

그림과 같이 점전하  Q 가 만들어내는 전기장  {\bar {E}} 안에 시험 전하  q 가 있다고 하자. 시험 전하  q는 쿨롱의 법칙에 따라  q{\bar {E}}의 힘을 받는다. 이 힘에 의해 전하가  d{\bar {s}} 만큼 이동할 때 전기장이 전하에 한 일은  q{\bar {E}}\cdot d{\bar {s}} 가 된다. 전하가  A에서  B까지 이동하면 전기장과 전하로 이루어진 계의 위치에너지 변화  \Delta U는 다음과 같이 나타낼 수 있다.
d{\bar {s}}의 크기가 0으로 수렴되면 전기장  {\bar {E}} 안에 놓인 전하  q의 위치 에너지는  U가 된다. 이 위치에너지를 전하  q의 전하량으로 나누면 원천 전하의 분포에만 의존하는 물리량인 전위를 얻을 수 있다. 즉, 전위  V는 시험 전하의 전하량과 관계 없이 점전하  Q에 의해 발생하는 전기장 내의 위치에 의해서만 결정되는 물리량이 된다.
전기 회로에서 위 식은 전기 에너지 양을 전하량으로 나눈 값으로 해석될 수 있다. 전압의 단위 볼트는 줄을 쿨롱으로 나눈 값이다.
전기 회로는 회로를 구성하는 두 지점의 전위가 다를 때 전기가 흐르게 된다. 아래의 그림과 같은 전기 회로에서 전원은 전압 상승을 만들고 전기저항을 통과한 전기는 전압 강하가 발생한다. 회로 전체에서 전압 상승과 전압 강하는 절대값이 같고 부호는 반대가 된다. 만일 아래 그림의 전원이 3V의 전압을 제공한다면 저항에서는 3V의 전압 강하가 일어나게 된다.
전기 회로의 두 지점  a,  b의 전압차는 다음과 같이 수식으로 나타낼 수 있다.
전기장은 3차원 공간을 차지하므로 실재 전위의 측정에서는 다양한 경우에 따라 각기 다른 계산이 필요하다. 점전하나 전기 쌍극자가 일으키는 전기장에 놓인 전하의 전압은 극좌표계를 이용하여 계산하고, 무한 전선에 놓인 두 지점의 전위는 선적분을 통해 계산할 수 있다. 한편, 전압은 전기장의 전위에 의한 것으로 단일 전자에 적용되지는 않는다. 단일 전자를 다룰 때는 전자볼트를 단위로 사용한다.
인가 전압과 전압 강하

전기 회로에 전기를 공급하기 위해 부여한 전압을 인가전압(印加電壓)이라 한다. 회로에 인가된 전압은 구스타프 키르히호프가 발견한 키르히호프의 전기회로 법칙에 의해 계산할 수 있다. 키르히호프의 전기회로 법칙은 전원을 통해 공급되는 전류와 전압의 총합이 회로 전체에서 일정하다는 것을 정리한 것이다.
실제 회로에서는 많은 부품들이 직렬 또는 병렬로 연결되어 복잡한 전압 강하를 일으키므로 전압 계산에 세심한 주의가 필요하다. 직렬 회로에서는 각각의 부하가 일으키는 전압 강하의 합이 전체 인가 전압과 같아 다음과 같이 계산된다.
병렬 회로에서는 들어가는 전압과 나오는 전압이 같으므로 각각의 가지의 부하를 고려하여 분할 계산한다. 예를 들어 아래의 그림과 같이 부하가 분기된 병렬 회로의 전압 강하는 다음과 같이 계산된다.
전원

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전지 및 발전기  문서를 참고하십시오.
전기는 마찰에 의한 정전기, 자기장을 전류가 통과할 때 생기는 유도 전기, 자기장의 변화에 따른 유도 전기, 서로 다른 물질의 전자 친화도 차이를 이용한 화학적 전지와 같은 여러 방식을 통해 일어난다. 이렇게 발생된 전기는 저마다의 전압을 갖는다. 전기 회로에 전압을 인가하는 역할을 하는 장치를 전원이라고 한다. 전원은 전기 발생의 방식에 따라 직류 전원과 교류 전원으로 나뉠 수 있다.
전기 회로 이론에서는 건전지와 같이 회로의 다른 소자들과 독립하여 자체의 에너지만으로 전압을 공급하는 전원을 독립 전원이라고 하고, 트랜지스터의 등가 회로에서와 같이 다른 회로를 통해 전압과 전류가 제어되는 전원을 종속 전원이라고 한다. 종속 전원은 다시 조정하는 요소가 전압인지 전류인지에 따라 종속전압전원과 종속전류전원으로 구분한다.
전지는 대표적인 직류 전원이다. 물질의 전자 친화도 차이에 따른 산화·환원 반응을 이용하여 전원을 공급한다.
교류는 패러데이 전자기 유도 법칙에 따라 생성되어 일정한 주기를 갖고 방향을 바꾸는 발전기를 통해 생성된다. 교류의 주기는 보통 50 Hz 또는 60 Hz가 쓰이며, 대한민국의 경우 60Hz이다. 교류 전기를 직류로 변환하는 장치는 정류기라고 한다. 대부분의 가전제품이나 전자제품은 정류기를 통해 교류를 직류로 바꾸어 전원으로 사용한다.
실재 전원은 스스로도 내부에 전기저항 성분을 갖기 때문에 전압과 전류가 서로 영향을 미친다. 그러나 전기 회로의 해석에서는 전원의 내부 저항을 무시하고 전압과 전류가 독립적이라고 간주한 이상적 전원을 가정한다.
측정

전압은 두 지점이 갖는 전위에 대해 상대적인 물리량이기 때문에 하나의 지점만으로 전압을 측정할 수는 없다. 실제 측정에서 전압은 전기 회로 안의 두 지점을 측정하는 방식과 하나의 지점 만으로 측정하는 방식이 쓰인다. 하나의 지점 만으로 전압을 측정할 때의 비교 지점은 접지(ground)이며 이는 지구의 전위를 비교 대상으로 하는 것이다. 일상 생활에서 쓰이는 전기의 전압 표시는 지구의 전위를 0으로 보았을 때 전달되는 전기의 전위차를 표시한 것이다. 전압의 측정에는 멀티미터가 쓰인다.
직류와 교류의 전압

직류는 화학적이거나 광화학적인 방법으로 일정한 전위차를 지속시키는 전원에 의해 연속적으로 공급을 받으므로 전압을 일정하게 유지한다. 그러나 교류는 발전기를 이용한 유도 전기로서 주기적으로 전압이 변화한다. 직류 전압은 DCV(Direct current Voltage), 교류전압은 ACV(Alternating current Voltage)로 표기한다.
전위차가 일정한 직류와 달리 일반적인 교류의 전압 변화는 아래의 그림과 같이 사인파 형태를 띈다. 따라서 주기 단위 전압 변화의 총량은 변화량이 상쇄되어 0 이 되어버리고 만다. 그러나, 전기 회로에서 일을 하는 전압은 0 이 아니기 때문에 평균 전압을 고려하여야 한다.
특정 순간의 교류 전압은 아래의 식과 같이 나타낼 수 있다. 이는 교류의 위상에 따라 전압의 크기와 방향이 주기적으로 바뀌는 것을 나타낸다.
전기 회로에서 고려되는 전압은 반주기(주기의 절반 구간)에서 나타내는 평균 전압이다. 사인파의 반주기 평균은 다음과 같이 적분을 이용하여 계산할 수 있다.
실효 전압은 교류 전압의 실효값으로 반주기 구간의 전압에 대한 제곱평균제곱근을 의미하고 일반적으로  V_{rms}로 표시한다. 실효 전압은 아래와 같이 계산할 수 있다.
실효 전압은 같은 값의 직류 전압과 동일한 일을 한다는 의미이다. 가정용으로 공급되는 전기의 전압은 실효 전압으로 표시된다. 따라서 실효 전압 220 V로 표시된 교류의 최대 전압은 311 V이다.
V_{pk}는 반주기의 최대값이므로 전체 주기의 최대 전력과 최소 전력의 차인  V_{ppk}의 절반에 해당한다. 따라서 평균 전압  V_{avg}는  V_{ppk}의 약 0.319 배가 되고, 실효 전압  V_{rms}는  V_{ppk}의 약 0.354 배가 된다. 이는 위의 식에서 도출된 값을 반으로 나눈 것이다.
평균 전압과 실효 전압 사이의 관계는 아래와 같이 계산할 수 있다.
전기 이론

전압은 전기의 다른 단위들과 다음과 같은 관계를 갖는다.
전기 이론 > 직류

V:전압, P:전력, I:전류, R:저항
전기 이론 > 교류

V=전압, I=전류, R=저항, P=참 전력, Z=임피던스, φ=I,V 간의 위상각
같이 보기

볼트
전기, 전류(직류, 교류)
전기저항
전력
기전력 (electromotive force)
전위차 발생의 개요
간단한 전기회로. 
 v: 전원, i: 전류, R: 저항
병렬 저항 회로
건전지는 대표적인 직류 전원이다.
멀티미터는 전압, 전류, 전기용량, 저항 등을 하나의 기계로 측정할 수 있는 장비이다.
일반적인 교류의 전압 변화는 사인파의 형태를 띈다.
로버트 사우디

| 로버트 사우디 Robert Southey |
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작가 정보
출생: 1774년 8월 12일(1774-08-12) 영국 브리스톨
사망: 1843년 3월 21일(1843-03-21)(68세) 영국 런던
국적:  영국
직업: 시인
장르: 낭만주의
|  로버트 사우디 Robert Southey |
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영국의 계관시인
임기 : 1813년 - 1843년
전임 : 헨리 제임스 파이
후임 : 윌리엄 워즈워스
군주 : 빅토리아 여왕

신상정보
로버트 소우디(Robert Southey, /ˈsaʊði/ 혹은 /ˈsʌði/; 1774년 8월 12일 - 1843년 3월 21일)는 영국의 낭만주의 시인으로 윌리엄 워즈워스와 새뮤얼 테일러 콜리지와 더불어 "호수시인" 중의 한 사람이자, 1813년부터 1843년 그가 죽을 때까지 30년간 영국의 계관 시인이었다. 그의 명성은 워즈워스와 콜리지에 가려졌으나, 그가 쓴 시들은 여전히 사랑받고 있다.
동시대 사람이자, 친한 친구인 윌리엄 워즈워스와 새뮤얼 테일러 콜리지로 인해 그 명성은 바랜 경향이 있지만, 사우디는 글을 많이 쓴 문학가, 역사학자, 전기 작가였다. 사우디가 쓴 전기는 버니언, 존 웨슬리, 쿠퍼(W. Cowper), 크롬웰, 넬슨의 것이 있다. 호레이쇼 넬슨의 전기 ('넬슨 제독 Den')는 1813년 간행된 이후 좀처럼 절판되지 않았고, 1926년 영국 영화 'Nelson'의 원작이 되기도 했다. 또한 사우디는 포르투갈어, 스페인어 학자로 알려졌으며, 많은 작품을 영어로 번역하고 브라질 역사, 이베리아 반도 전쟁의 역사를 썼다(브라질 역사는 원래는 포르투갈 역사의 일부였다가, 포르투갈 역사는 미완성으로 끝났다). 사우디의 문학사에 가장 큰 공헌은 아마도 아동 문학의 불멸의 고전 《곰 세 마리》(The Three Bears)이다.
생애

1774년 8월 12일 로버트 사우디는 잉글랜드의 브리스톨에 있는 와인 스트리트에서 태어났다. 아버지는 토머스 사우디, 어머니는 마거릿 힐이었다. 런던의 웨스트 민스터 학교에서 배웠지만, 채찍질을 비난하는 'The Flagellant (채찍질)'이라는 기사를 잡지에 쓴 다음 퇴학당했다. 그 때 대학 베리오루 대학에 진학했다. 1794년에 사우디는 첫 시집을 발간했다. 같은 해에 사우디은 콜리지 등 몇몇 사람과 미국에서 이상주의적인 자치 단체를 만드는 것을 논의했다.
같이 보기

골디락스와 곰 세 마리
토볼스크

| 토볼스크 |
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 시 문장 
지역: 튜멘주
군: 토볼스키군
설립: 1587년 6월 14일[출처 필요]
도시 등록: 1590년
위도: 북위 58.2
경도: 동경 68.266667
인구(명): 100,352 (2021년)
OKATO 번호: 71710000001
지역 전화 번호: 626111, 626147, 626148, 626150–626153, 626155–626159
모스크바와의 시차: 4 시간

토볼스크의 시기
토볼스크(러시아어: Тобо́льск, IPA: [tɐˈbolʲsk])는 러시아 튜멘주에 있는 도시로, 토볼과 이르티시 강이 합류하는 지점에 위치하고 있다. 1590년에 승인된 토볼스크는 아시아 러시아의 우랄산맥 동쪽에서 두 번째로 오래된 러시아 정착지이며 시베리아 지역의 역사적 수도였다. 현재 인구는: 100,352 (2021년 인구 조사); 99,694 (2010년 인구 조사); 92,880 (2002년 인구 조사); 94,143 (1989년 인구 조사).이다.
기후

| Tobolsk의 기후> 월 | Tobolsk의 기후> 1월 | Tobolsk의 기후> 2월 | Tobolsk의 기후> 3월 | Tobolsk의 기후> 4월 | Tobolsk의 기후> 5월 | Tobolsk의 기후> 6월 | Tobolsk의 기후> 7월 | Tobolsk의 기후> 8월 | Tobolsk의 기후> 9월 | Tobolsk의 기후> 10월 | Tobolsk의 기후> 11월 | Tobolsk의 기후> 12월 | Tobolsk의 기후> 연간 |
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| 역대 최고 기온 °C (°F) | 5.5 (41.9) | 5.5 (41.9) | 14.7 (58.5) | 29.5 (85.1) | 35.7 (96.3) | 37.2 (99.0) | 36.1 (97.0) | 33.8 (92.8) | 30.1 (86.2) | 23.0 (73.4) | 12.3 (54.1) | 4.5 (40.1) | 37.2 (99.0) |
| 일평균 최고 기온 °C (°F) | −12.7 (9.1) | −10.3 (13.5) | −1.4 (29.5) | 7.2 (45.0) | 16.3 (61.3) | 22.4 (72.3) | 23.9 (75.0) | 20.4 (68.7) | 13.7 (56.7) | 6.1 (43.0) | −4.8 (23.4) | −10.7 (12.7) | 5.8 (42.5) |
| 일일 평균 기온 °C (°F) | −17.1 (1.2) | −15.6 (3.9) | −7.0 (19.4) | 1.8 (35.2) | 10.2 (50.4) | 16.7 (62.1) | 18.7 (65.7) | 15.3 (59.5) | 9.0 (48.2) | 2.2 (36.0) | −8.2 (17.2) | −14.9 (5.2) | 0.9 (33.7) |
| 일평균 최저 기온 °C (°F) | −21.6 (−6.9) | −20.7 (−5.3) | −12.5 (9.5) | −3.2 (26.2) | 4.7 (40.5) | 11.5 (52.7) | 13.8 (56.8) | 10.7 (51.3) | 4.9 (40.8) | −1.2 (29.8) | −11.8 (10.8) | −19.4 (−2.9) | −3.7 (25.3) |
| 역대 최저 기온 °C (°F) | −48.5 (−55.3) | −47.7 (−53.9) | −41.8 (−43.2) | −30.3 (−22.5) | −14.6 (5.7) | −2.2 (28.0) | 3.4 (38.1) | −2.9 (26.8) | −6.5 (20.3) | −34.4 (−29.9) | −40.1 (−40.2) | −51.8 (−61.2) | −51.8 (−61.2) |
| 평균 강수량 mm (인치) | 23 (0.9) | 17 (0.7) | 17 (0.7) | 24 (0.9) | 45 (1.8) | 57 (2.2) | 67 (2.6) | 73 (2.9) | 53 (2.1) | 40 (1.6) | 34 (1.3) | 27 (1.1) | 477 (18.8) |
| 평균 강우일수 | 1 | 0.2 | 3 | 10 | 13 | 16 | 16 | 20 | 20 | 14 | 4 | 1 | 118.2 |
| 평균 강설일수 | 22 | 17 | 13 | 6 | 2 | 0 | 0 | 0 | 0.4 | 6 | 17 | 22 | 105.4 |
| 평균 상대 습도 (%) | 81 | 77 | 72 | 65 | 62 | 66 | 73 | 78 | 79 | 79 | 82 | 81 | 75 |
| 평균 월간 일조시간 | 61 | 114 | 177 | 217 | 265 | 288 | 298 | 225 | 156 | 92 | 60 | 42 | 1,995 |
출처 1: pogoda.ru.net
출처 2: NOAA (sun only, 1961-1990)
자매 도시

미국 카운실블러프스
코소보 페치
벨라루스 마힐료우
경기도청 북부출장소

경기도청 북부출장소(京畿道廳 北部出張所)는 1967년 3월 22일에 설립된 경기도청의 소속 기관으로, 2000년 2월 25일에 출범한 경기도청 북부청사의 전신이다. 의정부시, 고양시, 동두천시, 구리시, 남양주시, 파주시, 양주시, 포천시, 연천군, 가평군 등 경기북부 지역의 행정사무를 관할하였다.
서울 광화문 근처(세종로 76-2번지)에 있던 경기도청을 1967년 6월 23일에 수원으로 옮기면서 같은 해 6월 27일에 경기도 조례 제309호에 경기도 북부출장소 설치 조례를 공포하고, 7월 1일 경기도 의정부시 의정부1동에 경기도 북부출장소를 개청하였다. 조직은 1실 5과 14계였고 1967년 7월 1일 경기도 규칙 제405호로 편제되었으며, 소장은 국가직 부이사관, 부소장은 서기관으로 보하였다가 1989년 1월 1일부터는 소장은 지방이사관급, 부소장은 지방부이사관급으로 직급이 격상되었다. 초기에는 의정부시청 내에 있었다가 뒤에 의정부시 호원동으로 옮겼다.
1989년 12월 27일 북부출장소 규칙 제2035호(1989.12.27.)를 제정, 총무과에 행정계를 신설하여 기존 서무계, 민원계와 함께 3개의 계로 개편하고, 보건사회과와 그 산하 사회복지계, 보건위생계, 환경보호계를 신설하고, 개발과에 지도1계, 지도2계, 상공운수계를 개발계, 지역경제계, 산업계로 개칭하였다. 1993년 1월 5일에는 1실 5과 14계에서 지방4급 서기관 국장의 총무국, 지역개발국과 건설과, 환경보호과 신설로 2국 1실 7과 20계로 증원되었다. 또한 154개의 사무를 자체 처리할 수 있게 되었다.
출장소의 초기 관할구역은 1시·6군(의정부시와 양주군, 파주군, 고양군, 연천군, 포천군, 가평군)이었다. 1973년에 고양군의 일부가 서울특별시로 편입되었으며, 이후 관할구역 내에서 남양주군, 동두천시, 구리시, 미금시가 신설되고 고양군, 파주군이 각각 고양시, 파주시로 승격하였다. 1995년에는 남양주군과 미금시가 남양주시로 통합되었다.
경기도 제2청 승격이 확정되면서 1998년 9월 14일에 북부출장소 폐지 조례가 제정되었고, 2000년 2월 25일 북부출장소장 대신 제2행정부지사를 두게 하면서 경기도청 제2청사로 승격하였다. 이와 함께 경원선 의정부역 근처 의정부2동 삼성생명 건물로 임시 이전했으며, 제2청사 출범 후 2002년에 의정부시 금오동 택지개발지구 내로 이주하였다. 1995년 지방자치제도를 실시하기 전까지 북부출장소장(2급)은 경기도의 2명의 부지사(2급)과 같은 직급이었다.
청사

경기도 의정부시 의정부동 193-1 태영프라자, 1층 구 의정부시청 임시별관 내(1967년 3월 22일)
경기도 의정부시 호원동 119(1970년 7월 25일)
경기도 의정부시 호원동 119-151(1995년 지번정정)
경기도 의정부시 의정부동 493-1 삼성생명 빌딩(2000년 2월 25일)
경기도 의정부시 신곡2동 800(2002년 1월 2일)
조직

소장
부소장
비서실
기획감사실
조직 > 산하기관

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 총무국 총무과 서무계  행정계  민원계  감사과 감사계  조사계  보건사회과 사회복지계  보건위생계  환경보호계  재무과 관재계  예산계  가정복지과 가정복지계  부녀복지계  청소년계:  지역개발국 지역경제과 지역경제계  농축산계  공업계  교통행정계  건설과 개발계  관리계  도로계  상하수도계
조직 > 산하기관 (1998.09.14. 이후)

| 0 | 1 | 2 | 3 |
| --- | --- | --- | --- |
|  총무국 총무과 총무담당  자치행정담당  전산통신담당  재정과 경리담당  세정담당  재산관리담당  관재담당  감사과 감사담당  조사담당  대민봉사담당 |  환경복지국 맑은물보전과 상하수도담당  환경지도담당  폐기물담당  환경정책담당  사회복지과 사회복지담당  여성복지담당  가정복지담당  청소년담당  보건위생과 지역보건담당  질병관리담당  식품의약품담당 |  산업관광국 산업경제과 경제총괄담당  기업지원담당  경제정책추진담당  농정과 농정담당  농업경영담당  문화관광과 문화예술담당  문화산업진흥담당  소방재난본부 |  지역개발국 지역계획과 지역계획담당  지역개발담당  토지관리담당  건설행정과 건설행정담당  치수담당  건축담당  맑은물담당  도로교통과 도로담당  도로시설담당  교통담당   |
관할 자치단체

의정부시
고양군 → 고양시 (1992년 2월 1일 승격)
일산구 (1996년 3월 1일 신설)
일산동구 (2005년 5월 16일 신설)
일산서구 (2005년 5월 16일 신설)
덕양구 (1996년 3월 1일 신설)
양주군 → 양주시 (2003년 승격)
동두천시 (1981년 신설)
파주군 → 파주시 (1996년 승격)
포천군 → 포천시 (2003년 승격)
연천군
가평군
남양주군 (1980년 양주군 남부 분리·신설) → 남양주시 (1995년 승격)
구리시 (1986년 신설)
미금시 (1989년 신설, 1995년 폐지)
출장소장

이 부분의 본문은 경기도 북부출장소장입니다.
기타

2000년 2월 25일 경기도 북부출장소 설치 당시 경기북부지역의 주민등록상 총 인구 수는 80만 명이었다. 2000년 1월 4일부터 경기북부 주민들은 의정부에 있는 경기도 북부출장소에서도 여권을 발급하였다. 경기도는 외교통상부의 승인을 받아 북부출장소에 여권담당 부서를 개설하였다.
유승민 (1982년)

| 유승민 |
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한글 표기:: 유승민
한자 표기:: 柳承敏
개정 로마자 표기:: Yu Seungmin
매큔-라이샤워 표기:: Ryu Sŭngmin
예일 표기:: Yu Sungmin
공식 로마자 표기:: Ryu Seung-min
국제 음성 기호:: [ju.sɯŋ.min]
유승민(柳承敏, 1982년 8월 5일~)은 대한민국의 탁구 선수, 체육행정인이다. 탁구 선수 시절 대한민국 국가대표 선수로 활동했고 2004년 하계 올림픽 탁구 남자 단식 금메달을 획득했다.
현역 은퇴 후 탁구 지도자, 체육행정인으로 활동 중이며 대한민국 대표팀 코치, 국제 올림픽 위원회 선수위원, 대한탁구협회 회장을 지냈다. 2025년에 대한체육회장으로 당선되었고 문화체육관광부 승인을 거쳐 2월 28일 공식 취임하였다.
어린 시절

유승민은 1982년 경기도 강화군 교동면에서 유우형(1955년~)과 황감순(1957년~) 부부의 외아들로 태어났다. 아버지인 유우형은 취미로 탁구를 즐겼으며 지인과 함께 인천에서 탁구장을 운영하기도 했다. 아버지의 영향으로 7세 때 탁구에 입문한 유승민은 인천주안국민학교로 진학하여 탁구부 입부를 희망했으나 어리다는 이유로 거절당했다. 이후 1991년 탁구부 입부를 허가한 인천도화국민학교로 전학을 갔으며 6학년 때인 1994년 부천의 오정국민학교로 다시 전학을 가 그 학교를 졸업했다.
1995년 내동중학교로 진학했으며 중학교 3학년 때 최연소 대한민국 탁구 국가대표로 발탁되었다.
선수 경력

2004년 8월 아테네 올림픽 탁구 남자 단식 결승에서 당시 세계랭킹 4위었던 중국의 왕하오를 세트 스코어 4-2로 꺾고 1988년 서울 올림픽(유남규, 양영자, 현정화) 이후로 16년만에 금메달을 차지했다. 그는 2020년 하계 올림픽에서 일본의 미즈타니 준과 이토 미마가 혼합 복식 금메달을 획득하기 전까지 마지막 올림픽 탁구 금메달을 획득한 중국 외의 국적자였다.
2008년 베이징 올림픽에도 출전하였으나 단체전에서는 동메달에 머물렀고, 단식에서는 1회전(32강전)에서 홍콩의 고우라이작에게 세트 스코어 2-4로 패배하여 2연속 금메달 획득에는 실패하였다.
2012년 런던 올림픽 단체전에서는 결승에 올랐으나 중국에 0-3으로 패하며 은메달을 목에 걸었다.
2014년 6월에 현역 은퇴를 선언했다. 그 후 삼성생명 탁구단, 탁구 국가대표팀에서 코치를 맡았고, IOC 선수위원에 출마한 후에는 행정가로 나서고 있다.
2015년 유승민은 8월 13일 사격의 진종오, 역도의 장미란을 제치고 국제올림픽위원회(IOC) 선수위원 대한민국 최종후보가 됐다. 이후 2016년 8월 19일 오전(이하 한국시간) 브라질 리우데자네이루 올림픽 선수촌 내 프레스 룸에서 발표한 선수위원 투표 결과에서 총 5815표 중 1544표를 획득하고 1,603표를 얻은 펜싱 브리타 하이데만(독일)과 표차는 불과 59표차이로 후보자 23명 중 2위를 차지해 대한민국에서 문대성에 이어 2번째로 국제올림픽위원회(IOC) 선수위원으로 선출됐다.
2019년 6월에는 대한탁구협회의 회장으로 선출됐다.
배구선수 고유민의 자살이 알려진 직후인 2020년 8월 4일에는 "포털 스포츠뉴스 댓글 서비스를 금지하는 법안을 만들어 달라"고 국회에 요청했다.
개인사

종교는 개신교이다.
수상 > 수훈

체육훈장 청룡장(2008년 9월 30일)
학력

오정초등학교 졸업
내동중학교 졸업
동남고등학교 졸업
경기대학교 체육학 학사
경기대학교 대학원 사회체육학 석사