stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
교황 세르지오 3세
콘스탄티노폴리스와의 관계

세르지오 3세는 자신의 전임자들과 마찬가지로 니케아 콘스탄티노폴리스 신경에 필리오케(성자로부터) 문구를 첨부하는 것을 지지함으로써 동방 교회와 대립하였다. 909년 6월 트로슬레 시노드에 참석한 교황 특사들은 동로마 제국의 사절단을 비판했으며, 이는 시노드의 교회법 조항 제14항을 통해 잘 드러나있다.
거룩한 사도좌는 성령을 적대시하는 포티오스의 불경스러운 오류, 즉 성령께서는 오직 성부에게서 나시며 성자에게서는 나시지 않는다는 오류가 아직도 동방에 만연하고 있다는 점을 지적한다. 그러므로 다시 회생하고 있는 이 괴물을 물리치기에 충분할 정도로 성경 말씀을 사려 깊게 연구한 로마 주교좌의 교부들의 경고에 대해 그대들은 우리와 함께 동참해 주기를 촉구하는 바이다.
이 여파로, 그로부터 1세기 후에 콘스탄티노폴리스 총대주교 세르기오스 2세는 주교들의 명단이 적힌 딥티크 명단에서 세르지오 3세의 이름을 삭제해 버렸다.
그러나 세르지오 3세가 재임한 동안 콘스탄티노폴리스와의 주요 쟁점은 레온 6세 황제의 혼인 문제였다. 조이 카르보노프시나와 혼인하기를 원했던 레온 6세 황제는 콘스탄티노폴리스 총대주교 니콜라오스 미스티코스와 세르지오 3세에게 혼인을 허락해 달라고 호소하였다. 이에 세르지오 3세는 콘스탄티노폴리스에 사절단을 보내서, 레온 6세의 네 번째 혼인을 비난할 근거를 찾아볼 수 없다는 입장을 밝혀 황제의 편에 섰다. 그러나 니콜라오스는 레온 6세의 네 번째 혼인을 받아들이는 것을 거부해서 강제로 총대주교 자리에서 쫓겨나야만 했다. 그러자 니콜라오스는 자신의 퇴출이 불법적으로 이루어졌다고 주장하면서, 세르지오 3세에게 상소하였다.
마로치아와의 관계

세르지오 3세는 테오필락트 1세의 집안과 돈독한 관계였는데, 소문에 따르면 그 이유가 테오필락트 1세의 딸 마로치아와의 부적절한 관계 때문이라고 전해진다. 테오필락트 1세의 아내이자 마로치아의 어머니인 테오도라에 의해 이러한 소문이 퍼졌으며, 세르지오 3세와 마로치아 사이에서 아들이 한 명 있는데 이 아들은 훗날 교황 요한 11세가 된다. 이 이야기의 출처는 세르지오 3세가 선종한 후 약 50년이 지난 후 크레모나의 리우트프란트가 집필한 연대기가 유일하다. 세르지오 3세와 동시대를 살았던 나폴리의 아욱실리오와 에우게니우스 불가리우스 모두 포르모소 교황에 대한 세르지오 3세의 행동에 대해 매우 비판적인 인물들이었지만, 이러한 주장은 전혀 하지 않았다.
세르지오 3세와 마로치아가 연인 사이였다는 이야기는 불가능한 일만은 아니었지만, 설사 사실이었다 하더라도 909년 마로치아가 스폴레토의 알베릭 1세와 혼인한 시점부터는 두 사람의 관계는 끊어졌을 것으로 보인다. 세르지오 3세와 마로치아가 구체적으로 어떤 관계였는지에 대해서는 아직까지도 확실하지 않다. 교황 요한 11세는 910년 태어났는데, 이 때는 이미 마로치아가 알베릭 1세와 혼인한 후였다. 따라서 요한 11세가 사실 소문과는 달리 세르지오 3세의 아들이 아닐 가능성이 있다. 하지만 귀족 가문의 맏아들이 아버지의 가문을 승계받지 않고 성직자가 되었다는 것은 특이한 사항이라고 볼 수 있다. 그 대신 차남인 알베릭이 스폴레토 공작위를 계승했다는 것은 요한이 사생아일 가능성, 특히 세르지오 3세가 친부일 가능성이 높다는 것을 암시한다고 볼 수도 있다.
죽음

세르지오 3세는 911년 4월 14일에 선종하였으며, 그의 시신은 바티칸의 성 베드로 대성전에 안장되었다.
평가

세르지오 3세는 역사적으로 비난받아 왔는데, 그 비난의 출처는 대부분 크레모아의 리우트프란트가 세르지오 3세의 재임기간에 일어났던 일들을 기록한 문헌을 통해서였다. 19세기 교황사학자들은 리우트프란트의 기록과 《교황 연대표》, 역시 세르지오 3세를 비판적으로 바라보았던 후대 연대기작가의 기록 등에 주목하여 세르지오 3세가 재임할 때부터 ‘암흑 시대’ 또는 ‘창부정치’가 도래했다고 표현했다. ‘창부정치’라는 명칭에서 알 수 있듯이 이 시기부터 한동안 여인이 강력한 권력을 행사하게 되었다. 리우트프란트는 테오도라에 대해서 “여느 남자 못지않게 로마인들에게 권력을 행사했던... 뻔뻔한 창녀”로 묘사했으며, 그녀의 딸이자 교황 요한 11세의 어머니이며 마로치아에 대해서는 세르지오 3세의 정부(情婦)라고 주장하였다.
16세기 이탈리아의 추기경이자 교회사학자인 체사레 바로니우스는 리우트프란트의 자료에 근거하여, 아래와 같이 세르지오 3세에 대해 더욱 혹독한 비평을 하였다.
“악마와 같이 나쁜 인간으로서, 밧줄과 불로써 죗값을 치루어야 마땅하며, 불구덩이마저도 세르지오라는 극악한 괴물이 마땅히 받아야 할 벌에 따른 고통을 받게 하는데에 충분하지 않을 것이다. 이러한 자를 합법적인 교황이라고 믿으라는 것은 불가능하다.”
하지만 실제 역사적 상황은 세르지오 3세가 스폴레토 공작 람베르토에 의해 강제로 쫓겨났을 때 모든 공식 기록이 파괴되면서 객관적으로 알 수 없게 되었다. 그 결과, 세르지오 3세에 대해 남아있는 기록 대부분은 나폴리로 도망간 친포르모소파에 의해 작성된 것들 뿐이다. 《가톨릭 백과사전》은 세르지오 3세의 불미스러운 이야기, 즉 그가 전임 교황과 대립 교황의 죽음을 사주했으며, 마로치아와의 불법적인 관계를 통해 아들을 얻었는데, 이 아들이 훗날 교황 요한 11세가 되었다는 이야기에 대해 기록하고 있다. 이러한 이야기들은 오직 세르지오 3세와의 관계가 좋지 않거나 잘못된 정보에 기인한 경우가 많으며, 존경할 만한 동시대 사람들이 세르지오 3세에 대해 이야기한 것과 내용이 일치하지 않은 부분도 있다.
그럼에도 불구하고, 오늘날 학자들의 대부분은 세르지오 3세에 대해 좋지 않은 견해를 갖고 있다. 호레이스 K. 만은 “세르지오는 불행하게도 특정 정파에 속한 당원이었던 것이 분명하며, 자신이 속한 정파의 우월성을 간절히 바랐다.”고 평하였다.
반면에 페르디난트 그레고로비우스는 “7년 동안 혼란스러웠던 시기에 교황직을 지켰던 세르지오는 적어도 열성적인 인물이었다는 사실만은 인정되어야 한다. 비록 그에게서 사도적 덕망을 거의 찾아볼 수 없더라도 말이다.”라고 평가하였다.
제임스 S. 패커는 세르지오 3세를 사병을 동원해 자신의 정적들을 살생하는 흉포하고 사악한 사람으로 묘사했던 반면, 발터 울만은 그를 권력과 불륜에 매달린 테오필락트 가문의 전형적인 인물로 묘사했다.
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교황 목록
최고의 비디오 게임 목록

다음은 비디오 게임 언론인 및 잡지가 역대 최고라고 기술한 비디오 게임 목록이다. 여기에 실린 게임들은 최소 6종의 서로 다른 출판사들의 편집진이 선정한 '역대 최고' 목록들에 포함됐다.
출판물

The reference numbers in the notes section show which of the 50 selected publications list the game.
1001 Video Games You Must Play Before You Die – 2013
The Age – 2005
Collider – 2020
Digital Trends – 2023
Digitally Downloaded – 2016
Electric Playground Network – 2013
Edge – 2000, 2015, 2017
Electronic Fun with Computers & Games - 1984
Empire – 2009
Entertainment Weekly – 2003
Esquire – 2018, 2020
FHM – 2010
Flux – 1995
G4 – 2012
GamesMaster - 1994, 1996
Gamecenter - 2000
Game Informer – 2009, 2018
Game On! From Pong to Oblivion – 2006
GameSpot – 2000, 2007
GameSpy – 2001
Gamereactor – 2011, 2017, 2022
GamesRadar+ – 2011, 2012, 2013, 2014, 2015, 2021
GamesTM – 2010, 2015, 2018
Gameswelt – 2012, 2016
GamingBolt – 2013, 2022, 2023
GQ – 2013, 2023
The Greatest Games – 1985
Hardcore Gaming 101 – 2015, 2020
Hyper – 1995, 1997, 1999
IGN – 2003, 2005, 2007, 2015, 2018, 2019, 2021
The Independent – 1999
The Irish Times – 2013
Jeuxvideo.com – 2011, 2017
Mashable – 2020
Next Generation – 1996, 1999
Parade - 2023
Polygon – 2017
Popular Mechanics – 2014, 2019
Power Unlimited – 2015
PPE – 2021
Slant Magazine – 2014, 2018, 2020
Stuff – 2008, 2014, 2017
Super GamePower - 2001
Sydney Morning Herald – 2002
The Times - 2023
Time – 2012, 2016
Total Games Network - 1999
USA Today / Sports Illustrated - 2022, 2023, 2024
TheWrap – 2017
Yahoo! – 2005
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알칼리 금속

알칼리 금속
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알칼리 금속(alkali metal, -金屬)은 화학 원소 리튬(Li), 나트륨(Na), 칼륨(K), 루비듐(Rb), 세슘(Cs), 프랑슘(Fr)으로 구성된 화학 계열이다. 수소와 함께 주기율표의 s-구역에 있는 1족 원소를 구성한다. 모든 알칼리 금속은  최외각 전자를 s 오비탈에 가지고 있다. 이 공유 전자 구성은 알칼리 금속들이 매우 유사한 성질을 갖도록 한다. 대표 원소의 이름을 따서 리튬족이라고도 한다.
알칼리 금속은 표준 온도 압력에서 광택이 있고 무르고 반응성이 높은 금속이며, 최외각 전자 껍질의 전자 하나를 쉽게 잃어 +1 전하를 가진 양이온을 이룬다. 무른 금속이므로 칼로 쉽게 자를 수 있으며, 잘린 반짝이는 표면은 공기 중의 수분과 산소와 결합하여 산화하여 빠르게 변색된다. 리튬의 경우엔 공기 중의 질소와도 반응한다. 반응성이 높기 때문에 공기와의 반응을 방지하기 위해 기름 속에 저장해야 하며, 자연적으로는 염의 형태로만 발견되며, 자유 원자로는 발견되지 않는다. 다섯 번째 알칼리  금속인 세슘은 모든 금속 중에서 가장 반응성이 높다. 모든 알칼리 금속은 물과 반응하며, 무거운 알칼리 금속은 가벼운 금속보다 더 격렬하게 반응한다.
발견된 모든 알칼리 금속은 자연에서 화합물 형태로만 발견된다. 나트륨이 가장 풍부하며 그 다음으로 칼륨, 리튬, 루비듐, 세슘 순이며, 높은 방사성을 띤 프랑슘은 매우 드물게 발견된다. 프랑슘은 붕괴 계열의 중간 산물 형태인 미량 동위원소로만 발견된다. 알칼리 금속의 다음 원소 후보인 우누넨늄(Uue)을 합성하기 위한 실험이 진행되었으나 성공을 거두지는 못했다. 우누넨늄은 초중량 원소의 화학적 성질에 큰 영향을 미치는 상대론적 효과의 예측에 의하면 알칼리 금속이 아닐 수 있으며 알칼리 금속에 속하더라도 다른 알칼리 금속과는 물리적, 화학적 성질에 어느 정도 차이가 있을 것으로 예측된다.
대부분의 알칼리 금속은 많은 응용 분야에서 쓰이고 있다. 순수한 원소의 가장 잘 알려진 응용은 원자 시계에 루비듐과 세슘을 사용하는 것이며, 그중 세슘 원자 시계는 1초를 정의하는 기준이 된다. 나트륨은 효율적인 조명 기구인 나트륨등에 사용된다. 먹는 소금은 염화 나트륨이 주성분으로, 고대부터 사용되어 왔다. 리튬은 정신의학 약과 리튬 전지의 산화극 소재로 사용된다. 나트륨과 칼륨은 필수 무기질로, 전해질로 주요한 생물학적 역할을 하고 있으며, 다른 알칼리 금속은 필수는 아니지만, 신체에 유익하고 해로운 다양한 영향을 미친다.
역사

나트륨 화합물인 소금(염화 나트륨)은 고대부터 인간 활동에 있어 중요한 상품으로, 급여를 뜻하는 영어 단어 "salary"도 로마 병사에게 소금 구입을 위해 지급된 돈을 가리키는 단어 살라리움(salarium)에서 유래되었다. 고대부터 칼리가 사용되었으나 나트륨 화합물인 소금과는 근본적으로 다른 물질이라는 것은 알 수 없었다. 1702년에 게오르크 에른스트 슈탈은 나트륨염과 칼륨염의 근본적인 차이를 제시하는 실험적 증거를 얻었고, 1736년 앙리 루이 뒤하멜 뒤 몽소는 이 차이를 증명할 수 있었다. 당시 칼륨과 나트륨 화합물의 정확한 화학적 구성과, 칼륨과 나트륨의 화학 원소로서의 지위는 그 당시 알려져 있지 않았기 때문에 앙투안 라부아지에는 1789년 그의 화학 원소 목록에 어떤 알칼리 원소도 포함시키지 않았다.
순수한 칼륨은 1807년 영국의 험프리 데이비에 의해 처음으로 분리되었다. 데이비는 새롭게 발명된 볼타 전지를 이용하여 가성 칼리(KOH, 수산화 칼륨)의 용융된 소금을 전기 분해하여 추출했다. 이전의 칼리 수용액을 이용한 전기 분해 시도는 칼륨의 높은 반응성으로 인해 성공하지 못했다.:68 칼륨은 전기 분해를 통해 분리된 최초의 금속이다. 같은 해 말, 데이비는 유사한 물질인 가성 소다(NaOH, 수산화 나트륨)로부터 비슷한 방법을 통해 나트륨을 추출한 것을 보고했고, 두 원소가 다르다는 것을 증명했다.
페탈라이트(LiAlSi4O10)는 1800년 브라질의 화학자 조제 보니파시우 지 안드라다가 스웨덴 우퇴섬의 광산에서 발견했다. 하지만 1817년이 되어서야 화학자 옌스 야코브 베르셀리우스의 실험실에서 일하던 요한 아우구스트 아르프베손이 페탈라이트 광석을 분석하여 새로운 원소의 존재를 감지했다. 이 새로운 원소는 나트륨과 칼륨과 유사한 화합물을 형성하지만 탄산염과 수산화물은 다른 알칼리 금속보다 물에 덜 녹고 알칼리성은 더 강한 점에 주목했다. 베르셀리우스는 식물의 재에서 발견된 칼륨, 동물의 피에 풍부한 나트륨과 달리 단단한 광물에서 발견된 것을 반영하여 이 미지의 물질의 이름을 "돌"을 뜻하는 그리스어 λιθoς(lithos)에서 유래한 "리(lithion)/리티나(lithina)"라 지었다. 이 물질 안에 있는 금속의 이름을 리튬(lithium)이라고 지었다. 리튬, 나트륨, 칼륨은 1850년 요한 볼프강 되베라이너가 발견한 원소의 주기성, 즉 비슷한 성질을 가지고 있다고 지적한 동일한 족의 원소 중 하나이다.
루비듐과 세슘은 로베르트 분젠과 구스타프 키르히호프가 1859년 발명한 분광기를 이용해 발견한 최초의 원소이다. 다음 해에 분젠과 키르히호프는 독일 바트뒤르카임의 광천수에서 세슘을 발견했다. 루비듐의 발견은 이듬해 독일 하이델베르크에서 레피돌라이트 광물에서 발견했다. 루비듐과 세슘의 이름은 방출 스펙트럼에서 가장 두드러진 선으로 루비듐은 밝은 빨간 선(짙은 빨간색, 또는 밝은 빨간색을 뜻하는 라틴어 루비두스(rubidus)), 세슘은 하늘색 선(하늘색을 뜻하는 라틴어 카이시우스(caesius))에서 왔다.
1865년경 존 뉴랜즈는 일련의 논문을 발표했는데 원자량이 증가하는 순으로 원소를 나열했을 때 유사한 물리적 화학적 성질을 가진 원소가 8개 간격으로 되풀이됨을 보였다. 그는 이런 주기성을 음악의 옥타브에 비유하여 한 옥타브 떨어진 음표가 비슷한 음악적 기능을 가지는 것과 비교하였다. 뉴랜즈는 논문에서 당시 알려진 모든 알칼리 금속(리튬에서 세슘까지)을 알칼리 금속처럼 +1 산화 상태 특성을 가진 구리, 은, 탈륨과 한 족으로 묶었다. 뉴랜즈는 할로젠과 수소를 표의 같은 자리에 배치했다.
1869년 이후 드미트리 멘델레예프는 리튬을 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘, 탈륨을 가진 족의 맨 위에 배치하는 주기율표를 제안했다. 2년 후 멘델레예프는 자신의 주기율표를 수정하여 수소를 리튬이 속한 I족 위에 배치하고, 탈륨도 붕소족으로 이동시켰다. 이 1871년판에서는 구리, 은, 금을 두 번 배치하였는데 한 번은 IB족의 일부로, 한 번은 오늘날의 8족에서 11족 원소를 아우르는 'VIII족'의 일부로 배치하였다. 18열 주기율표 도입 후 IB족 원소는 d-구역의 현재 위치로 이동했고, IA족에는 알칼리 금속이 남았다. 이후 1988년 IA족 이름이 1족으로 바뀌었다. 관용명인 "알칼리 금속"은 1족 원소의 수산화물이 모두 물에 용해되었을 때 강한 알칼리라는 사실에서 유래한다.
프랑스 파리 퀴리 연구소의 마르게리트 페레가 1939년 220 keV의 붕괴 에너지가를 가진 것으로 보고된 악티늄-227 샘플을 정제하여 프랑슘을 발견하기까지 적어도 네 번의 오류와 불완전한 발견이 있었다. 그러나 페레는 에너지 준위가 80 keV 미만인 붕괴 입자를 발견했다. 페레는 이 붕괴 활동이 이전에 확인되지 않았던 붕괴 생성물에 의해 일어났을 수도 있다고 생각했는데 이 물질은 정제 과정에서 분리되었으나 순수한 악티늄-227에서 다시 나타났다. 다양한 실험을 통해 이 미지의 원소가 토륨, 라듐, 납, 비스무트, 탈륨일 가능성을 제거했다. 이번 새로운 생성물은 (세슘 염과 공침하는 등의) 알칼리 금속의 화학적 특성을 보여 페레는 악티늄-227의 알파 붕괴로 생겨난 87번 원소라고 믿게 되었다. 페레는 그 후 악티늄-227에서 베타 붕괴와 알파 붕괴의 비율을 결정하려고 시도했다. 그의 첫 번째 실험에서 알파 붕괴 비율이 0.6%로 나왔고, 이 수치는 후에 1%로 수정되었다.
주기율표에서 프랑슘 아래의 다음 원소(에카프랑슘)는 119번 원소인 우누넨늄(Uue)이 될 것이다. 우누넨늄의 합성은 1985년 캘리포니아주 버클리의 슈퍼HILAC 가속기에서 칼슘-48으로 아인슈타이늄-254의 표적을 폭격하여 처음 시도되었다. 원자가 확인되지 않아 300 nb의 한계 수율로 이어졌다.
존재 > 태양계 내부

오도-하킨스 규칙은 수소를 제외하고 원자 번호가 짝수인 원소가 홀수인 원소보다 더 흔하다는 내용이다. 이 규칙은 홀수 원자 번호를 가진 원소는 짝없는 양성자 하나를 가지고 있으며, 다른 양성자를 포획할 가능성이 더 높기 때문에 원자 번호가 증가한다고 주장한다. 짝수 원자 번호를 가진 원소는 양성자가 짝을 가지며, 짝진 양성자 간에 서로의 스핀을 상쇄하여 안정성을 높인다. 모든 알칼리 금속을 홀수 원자 번호를 가지며, 태양계 내에서 인접한 원자 번호를 가진 원소(비활성 기체와 알칼리 토금속)만큼 흔하지 않다. 루비듐 이후의 무거운 알칼리 금속은 항성 핵합성에서는 만들어지지 않고, 초신성에서만 합성될 수 있기에 가벼운 금속보다 덜 풍부하다. 리튬은 대폭발 핵합성이나 항성 핵합성 어느 쪽에서도 잘 합성되지 않기 때문에 나트륨이나 칼륨보다 훨씬 덜 풍부하다. 5개에서 8개의 핵자를 가진 안정적인 원자핵이 없기 때문에 대폭발 과정에서 미량의 리튬, 베릴륨, 붕소만 합성된다. 항성 핵합성에서는 세 개의 헬륨 핵을 합성하여 탄소를 형성하는 삼중 알파 과정을 통해 이 세 원소를 건너뛴다.
존재 > 지구

지구는 태양을 형성한 것과 같은 물질의 구름으로부터 만들어졌지만, 태양계의 형성과 진화 과정에서 행성들은 서로 다른 구성비를 갖게 되었다. 결국, 지구의 자연사는 지구의 각 부분이 다른 원소 농도를 갖게 했다. 지구의 질량은 약 5.98×10^24 kg이다. 대부분 철(32.1%), 산소(30.1%), 규소(15.1%), 마그네슘(13.9%), 황(2.9%), 니켈(1.8%), 칼슘(1.5%), 알루미늄(1.4%)으로 구성됐으며 나머지 1.2%는 미량의 다른 원소로 구성됐다. 행성의 분화로 인해 지구의 핵은 주로 철(88.8%)로 구성되어 있으며, 소량의 니켈(5.8%), 황(4.5%) 및 1% 미만의 미량 원소로 구성되어 있다고 파악된다.
알칼리 금속은 높은 반응성으로 인해 자연적으로는 순수한 금속 형태로 산출되지 않는다. 산소와 쉽게 결합하며, 이산화 규소와 강하게 결합하며, 상대적으로 밀도가 낮은 광물을 이뤄, 지구 중심부로 가라앉지 않고 지구 표면 근처에 남게 된다. 칼륨, 루비듐, 세슘도 이온 반지름이 크기 때문에 부적합 원소이다.
나트륨과 칼륨은 지구의 지각에서 가장 풍부한 10가지 원소에 속한다. 나트륨은 지각에서 6번째로 풍부한 원소로, 지각 질량의 약 2.6%를 차지하며, 칼륨은 지각에서 7번째로 풍부한 원소로, 지각 질량의 약 1.5%를 차지한다. 나트륨은 여러 많은 광물에서 발견되며, 그 중 가장 흔한 것은 바닷물에 녹아있는 방대한 양의 일반 소금(염화 나트륨)이다. 다른 고체 퇴적물로는 암염, 각섬석, 빙정석, 칠레 초석, 제올라이트 등이 있다. 이런 고체 퇴적물의 대부분은 고대의 바다가 증발한 결과 만들어졌으며, 지금도 미국 유타주의 그레이트솔트호나 중동의 사해 등에서 만들어지고 있다.:69
화학적 유사성에도 불구하고 리튬은 크기가 작아서 일반적으로는 나트륨이나 칼륨과 함께 산출되지 않는다.:69 상대적으로 반응성이 낮기 때문에 많은 양의 바닷물에서 발견되는데, 바닷물에는 약 0.14~0.25 ppm, 또는 25 마이크로몰라로 추정된다. 마그네슘과의 대각 관계는 종종 철마그네슘 광물에서 마그네슘을 대신할 수 있게 하는데, 지각에서의 농도는 갈륨과 나이오븀과 비슷한 약 18 ppm이다. 상업적으로 가장 중요한 리튬 광물은 스포듀민으로, 전 세계적으로 널리 산출된다.:69
루비듐은 아연만큼 풍부하고 구리보다 더 풍부하다. 백류석, 폴루사이트, 광로석, 진왈다이트, 레피돌라이트 등의 광물로 자연적으로 산출되지만, 이들 광물은 루비듐과 함께 다른 알칼리 금속도 함유하고 있다.:70 세슘은 안티모니, 카드뮴, 주석, 텅스텐과 같이 일반적으로 알려진 일부 원소보다 풍부하지만, 루비듐보다는 훨씬 덜 풍부하다.
프랑슘-223은 프랑슘의 유일한 천연 동위 원소로, 악티늄-227의 알파 붕괴 생성물로 우라늄 광물에서 미량으로 발견된다. 주어진 우라늄 표본에서, 1018 개의 우라늄 원자 당 하나의 프랑슘 원자가 있을 것으로 추정된다. 22분의 짧은 반감기 때문에 지구 표면에는 많아봐야 30 그램의 프랑슘만이 있는 것으로 계산되었다.
성질 > 물리적 및 화학적 성질 > 리튬

리튬의 화학은 작은 Li+ 양이온이 음이온에 극성을 주고, 화합물에 더 많은 공유 결합성을 주기 때문에 나머지 알칼리 금속의 화학과는 몇 가지 차이점을 보여준다. 리튬과 마그네슘은 비슷한 원자 반지름으로 인해 대각 관계를 가지기 때문에 어느 정도 비슷한 성질을 보인다. 예를 들어 리튬은 안정된 질화물을 형성하는데, 이는 (마그네슘이 속한) 모든 알칼리 토금속에서는 일반적인 성질이지만 알칼리 금속 중에서는 독특하다. 또한 각각의 족 중에서 리튬과 마그네슘만이 충분한 공유 결합성을 가진 유기 금속 화합물(예: LiMe, MgMe2)을 형성한다.
플루오린화 리튬은 물에 잘 녹지 않는 유일한 알칼리 금속 할로젠화물이며, 수산화 리튬은 흡습성이 없는 유일한 알칼리 금속 수산화물이다. 반대로 극성을 띠기 어려운 큰 음이온을 갖는 과염소산 리튬이나 다른 리튬염은 다른 알칼리 금속의 유사 화합물보다 훨씬 안정적인데, Li+가 용매화 에너지가 높기 때문일 것이다.:76 이 효과는 대부분의 단순한 리튬염이 일반적으로 수화물 형태로 발견된다는 뜻인데, 무수 형태가 극도로 흡습성이 높기 때문이다. 이것은 염화 리튬이나 브로민화 리튬을 제습기나 에어컨에 사용할 수 있게 해준다.:76
성질 > 물리적 및 화학적 성질 > 프랑슘

프랑슘은 또한 높은 원자량으로 인해 약간의 차이를 보일 것으로 예측되며 전자가 빛의 속도에 상당히 근접한 비율로 이동하게 되어 상대론적 효과가 더욱 두드러진다. 알칼리 금속의 전기 음성도와 이온화 에너지가 감소하는 추세와는 대조적으로 프랑슘의 전자 음성도와 이온화 에너지는 7s 전자의 상대론적 안정화로 인해 세슘보다 높을 것으로 예측되며, 또한 원자 반지름은 비정상적으로 낮을 것으로 예상된다. 따라서 기대와는 달리 세슘은 프랑슘이 아닌 알칼리 금속 중 가장 반응성이 높다.:1729 프랑슘의 모든 알려진 물리적 성질은 첫 번째 이온화 에너지, 전자 친화도, 음이온 극성 등은 리튬에서 세슘으로의 추세를 벗어나지만 프랑슘에 대한 알려진 데이터의 부족으로 인해 많은 출처가 상대론적 효과로 인해 리튬에서 세슘으로의 추세를 쓰기 어렵다는 점을 무시한 채 외삽된 값을 제시하고 있다. 상대성을 고려해 예측된 프랑슘의 몇 안되는 특성에는 전자 친화도 (47.2 kJ/mol)와 Fr2 분자의 해리 엔탈피 (42.1 kJ/mol)가 있다. CsFr 분자는 Cs+Fr−로 분극되며, 프랑슘의 7s 부껍질이 세슘의 6s 부껍질보다 상대론적 효과에 훨씬 더 강하게 영향을 받는다는 것을 보여준다. 과산화 프랑슘(FrO2)은 6p 전자로부터의 결합 기여 때문에 다른 알칼리 금속 과산화물과는 달리 상당한 공유 결합성을 가질 것으로 예상된다.
성질 > 원자핵

| Z  | 알칼리 금속  | 안정  | 붕괴  | 불안정: 기울임꼴홀수-홀수 핵종은 분홍색 | 불안정: 기울임꼴홀수-홀수 핵종은 분홍색 | 불안정: 기울임꼴홀수-홀수 핵종은 분홍색 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 3 | 리튬 | 2 | — | 7 Li  | 6 Li  |   |
| 11 | 나트륨 | 1 | — | 23 Na  |   |   |
| 19 | 칼륨 | 2 | 1 | 39 K  | 41 K  | 40 K  |
| 37 | 루비듐 | 1 | 1 | 85 Rb  | 87 Rb  |   |
| 55 | 세슘 | 1 | — | 133 Cs  |   |   |
| 87 | 프랑슘 | — | — | 원시 동위 원소 없음 (223 Fr 은 붕괴로 만들어지는 핵종이다.) | 원시 동위 원소 없음 (223 Fr 은 붕괴로 만들어지는 핵종이다.) | 원시 동위 원소 없음 (223 Fr 은 붕괴로 만들어지는 핵종이다.) |
방사성: 40K, t1/2 1.25 × 109 년; 87Rb, t1/2 4.9 × 1010 년; 223Fr, t1/2 22.0 분
모든 알칼리 금속의 원자 번호는 홀수이다. 따라서 알칼리 금속의 동위 원소의 핵은 홀수-홀수(양성자수와 중성자수 모두 홀수) 또는 홀수-짝수(양성자수는 홀수, 중성자수는 짝수)이다. 홀수-홀수 핵은 질량수가 짝수이고, 홀수-짝수 핵은 질량수가 홀수이다. 홀수-홀수 원시 핵종은 드물다. 왜냐하면 대부분의 홀수-홀수 핵은 베타 붕괴와 관련하여 매우 불안정한데, 붕괴 생성물이 짝수-짝수 핵이고, 핵 짝짓기 효과로 인해 더 강하게 결합되기 때문이다.
홀수-홀수 핵의 희귀성 때문에 알칼리 금속의 거의 모든 원시 동위 원소는 홀수-짝수(경량의 안정 동위 원소인 리튬-6과 장수명 방사성 동위 원소인 칼륨-40만이 예외이다)이다. 홀수 질량수인 경우, 짝수-홀수 핵과 홀수-짝수 핵 사이의 결합 에너지 차이가 없기 때문에 하나의 베타 안정성 핵종만 있을 수 있다. 동일한 질량수(동중 원소)의 다른 핵종은 최소 질량의 핵종을 향해 자유롭게 베타 붕괴가 일어난다. 두 종륭의 핵자 중 어느 쪽이라도 홀수인 경우에 불안정하다는 효과 때문에 알칼리 금속과 같은 홀수 원자 번호의 원소는 짝수 원자 번호의 원소보다 적은 수의 안정 동위 원소를 갖는 경향이 있다. 안정 동위 원소가 하나인 26개의 원소 중 하나를 제외하고는 모두 홀수 원자 번호를 갖고 있으며, 하나를 제외하고는 모두 짝수 개의 중성자를 가지고 있다. 두 규칙의 유일한 예외는 베릴륨으로, 원자 번호가 낮기 때문이다.
리튬과 세슘을 제외한 모든 알칼리 금속은 적어도 하나의 천연 방사성 동위 원소를 가지고 있다. 나트륨-22와 나트륨-24는 우주선에 의해 생겨나는 미량 방사성 동위 원소이며, 칼륨-40과 루비듐-87은 매우 긴 반감기를 가지고 있어 자연적으로 발견된다. 프랑슘의 모든 동위 원소는 방사성이다. 세슘은 20세기 초까지는 방사성 물질로 생각되었으나, 자연적으로 발견되는 방사성 동위 원소는 없다. 칼륨의 천연 방사성 동위 원소인 칼륨-40은 천연 칼륨의 약 0.012%를 차지하며, 따라서 천연 칼륨은 약한 방사성을 띤다. 이러한 자연 방사성은 1925년 87번 원소(세슘 이후의 다음 알칼리 금속) 발견에 대한 잘못된 주장을 뒷받침하는 근거가 되었다. 천연 루비듐은 마찬가지로 약한 방사성이 있으며, 27.83%는 장수명 방사성 동위 원소 루비듐-87이다.:74
30.17년의 반감기를 가진 세슘-137은 스트론튬-90과 함께 사용 후 최대 수백 년까지 사용후 핵연료의 방사능 대부분을 담당하는 두 가지 주요 중생 핵분열 생성물이다. 체르노빌 사고에서 아직 남아 있는 방사능의 대부분을 차지한다. 세슘-137은 고에너지 베타 붕괴를 겪으며 결국 안정적인 바륨-137이 된다. 감마선의 강한 방출체이다. 세슘-137은 중성자 포획률이 매우 낮으며, 가능성은 낮지만, 결국 붕괴하게 된다. 세슘-137은 삼중수소와 유사하게 수문학 연구에서 추적자로 사용되어 왔다. 거의 모든 핵실험과 일부 원자력 사고, 특히 고이아니아 사고와 체르노빌 사고를 통해 소량의 세슘-134와 세슘-137이 환경으로 방출되었다. 2005년 현재 세슘-137은 체르노빌 원자력 발전소 주변의 출입 금지 구역의 주요 방사선원이다. 알칼리 금속이 가진 화학적 성질인 염의 높은 수용성으로 인해 자연에서 쉽게 움직이고 퍼져나가며 필수 무기질인 나트륨과 칼륨으로 착각하여 몸에 흡수되기 때문에 수명이 짧은 핵분열 생성물 중 가장 문제가 되는 물질이다.:114
주기성

알칼리 금속은 다른 족 원소끼리에 비해 서로 더 비슷하다. 실제로 유사성이 너무 커서 이온 반지름이 비슷한 칼륨, 루비듐, 세슘을 분리하기가 상당히 어렵다. 리튬과 나트륨은 조금 더 차이가 난다. 예를 들어, 표 아래로 이동할 때, 알려진 모든 알칼리 금속은 원자 반지름이 증가하고, 전기 음성도가 감소하고, 반응성이 증가하며, 녹는점과 끓는점이 낮아지고, 융해열과 기화열도 감소한다.:75 칼륨이 나트륨보다 밀도가 낮다는 점을 제외하면, 일반적으로 표 아래로 이동하면 밀도가 증가한다.
주기성 > 원자 및 이온 반지름

이 부분의 본문은 원자 반지름입니다.
알칼리 금속의 원자 반지름은 아래로 내려갈수록 증가한다. 차폐 효과 때문에 원자가 하나보다 많은 전자 껍질을 가질 때 각 전자는 핵으로부터의 전기적 인력 뿐만 아니라 다른 전자로부터의 전기적 반발이 생긴다. 알칼리 금속에서 최외곽 전자는 내부 전자에 의해 일부 핵 전하가 취소되기 때문에 +1의 순 전하만을 느낀다. 알칼리 금속의 내부 전자의 수는 항상 핵 전하보다 하나 적다. 따라서 알칼리 금속의 원자 반지름에 영향을 미치는 유일한 요인은 전자 껍질의 수이다. 이 숫자가 아래로 내려갈수록 증가하기 때문에 원자 반지름도 아래로 갈수록 증가하게 된다.
알칼리 금속의 이온 반지름은 원자 반지름보다 훨씬 작다. 이는 알칼리 금속의 가장 바깥쪽 전자가 내부 전자와 다른 전자 껍질에 있기 때문에, 제거되면 원자는 전자 껍질이 하나 더 적어지고, 크기도 작아진다. 또한 유효 핵 전하가 증가하여 전자가 핵쪽으로 더 강하게 끌려, 이온 반지름이 감소한다.
주기성 > 첫 번째 이온화 에너지

이 부분의 본문은 이온화 에너지입니다.
원소 또는 분자의 첫 번째 이온화 에너지는 원소 또는 분자의 기체 원자 한 몰에서 가장 느슨하게 유지되는 전자를 이동시켜 전하 +1의 기체 이온 한 몰을 형성하는 데 필요한 에너지이다. 첫 번째 이온화 에너지에 영향을 미치는 요인은 핵전하, 내부 전자에 의한 차폐 효과, 그리고 핵으로부터 가장 느슨하게 유지되는 전자(전형 원소의 경우엔 항상 가장 바깥 전자이다)와의 거리이다. 처음 두 가지 요인은 가장 느슨하게 유지되는 전자의 유효 핵전하를 변화시킨다. 알칼리 금속의 가장 바깥 전자는 항상 같은 유효 핵전하(+1)를 느끼기 때문에, 첫 번째 이온화 에너지에 영향을 미치는 유일한 요인은 가장 바깥쪽 전자에서 핵까지의 거리 뿐이다. 이 거리가 주기율표에서 아래로 내려갈수록 증가하기 때문에 가장 바깥쪽 전자는 핵으로부터 덜 끌리게 되고, 따라서 첫 번째 이온화 에너지가 감소한다. (이 추세는 7s 궤도의 상대론적 안정화와 수축으로 인해 프랑슘에서 깨져 프랑슘의 원자가 전자가 비상대론적 계산에서 예상했던 것보다 핵에 더 가깝게 된다. 이로 인해 프랑슘의 가장 바깥쪽 전자가 핵으로부터 더 많은 인력을 띠게 되며, 세슘보다 약간 더 첫 번째 이온화 에너지를 증가시킨다.):1729
알칼리 금속의 두 번째 이온화 에너지는 두 번째로 느슨하게 유지되는 전자가 완전히 채워진 전자 껍질의 일부로 제거하기 어렵기 때문에 첫 번째 이온화 에너지보다 훨씬 높다.
주기성 > 반응성

이 부분의 본문은 반응성입니다.
알칼리 금속의 반응성은 아래로 내려가면서 증가한다. 이는 알칼리 금속의 첫 번째 이온화 에너지와 원자화 엔탈피라는 두 요인이 복합적으로 작용한 결과이다. 알칼리 금속의 첫 번째 이온화 에너지가 아래로 갈수록 줄기 때문에, 가장 바깥쪽 전자가 원자에서 제거되어 화학 반응에 참여하기 더 쉬워져 아래로 갈수록 반응성이 증가한다. 원자화 엔탈피는 원소의 금속 결합의 강도를 측정하는데, 아래로 내려갈수록 원자 반지름이 증가하고, 따라서 금속 결합의 길이가 증가하게 되며, 비편재화 전자가 더 무거운 알칼리 금속 핵의 인력에서 더 멀리 벗어나게 된다. 원자화 엔탈피와 첫 번째 이온화 에너지를 더한 값은 알칼리 금속과 다른 물질 사이의 반응의 활성화 에너지와 밀접하게 관련된다. 이 값은 아래로 갈수록 감소하고 활성화 에너지도 감소한다. 따라서 화학 반응이 더 빨리 일어날 수 있고, 반응성은 아래로 갈수록 증가한다.
주기성 > 전기 음성도

이 부분의 본문은 전기 음성도입니다.
전기 음성도는 원자나 작용기가 전자(또는 전자 밀도)를 자기 쪽으로 끌어당기는 경향을 설명하는 화학적 성질이다. 염화 나트륨에서 염소와 나트륨이 공유 결합을 한다면, 외부 전자에 대한 유효 핵전하가 염소는 +7이지만, 나트륨은 +1이기 때문에 공유 전자 쌍이 염소 쪽으로 끌릴 것이다. 전자 쌍은 염소 원자에 아주 가깝게 끌려 사실상 염소 원자 쪽으로 옮겨진다(이온 결합). 그러나 나트륨 원자가 리튬 원자로 바뀔 경우, 리튬 원자가 작기 때문에, 전자 쌍이 이전처럼 염소 원자에 가까이 끌리지 않고 리튬의 유효 핵전하에 더 강하게 끌리게 된다. 주기율표 아래의 더 큰 알칼리 금속 원자는 결합 전자 쌍이 원자 쪽으로 덜 강하게 끌리기 때문에 전기 음성도가 낮다. 앞서 언급했듯이 프랑슘은 예외적일 것으로 예상된다.
리튬의 높은 전기 음성도 때문에, 리튬 화합물 중 일부는 더 공유 결합의 특성을 가지게 된다. 예를 들어 아이오딘화 리튬(LiI)은 대부분의 공유 화합물처럼 유기 용매에 용해된다. 플루오린화 리튬(LiF)은 물에 녹지 않는 유일한 할로젠화 알칼리 금속이며, 수산화 리튬(LiOH)은 알칼리 금속 수산화물 중 유일하게 흡습성이 없다.
주기성 > 녹는점과 끓는점

이 부분의 본문은 녹는점 및 끓는점입니다.
물질의 녹는점은 고체에서 액체로 상이 바뀌는 온도이고, 끓는점은 액체의 증기 압력이 액체를 둘러싼 환경 압력과 같아 모든 액체가 기체로 상이 바뀌는 온도이다. 금속이 녹는점까지 가열됨에 따라 원자를 제자리에 유지시키던 금속 결합이 약해져서 원자가 움직일 수 있게 되고, 끓는점에서 금속 결합은 완전히 끊어진다. 따라서 알칼리 금속의 녹는점과 끓는점은 금속 결합의 강도가 아래로 갈수록 감소함을 나타낸다. 이는 금속 원자가 양이온과 비편재화 전자 사이의 전자기적 인력에 의해 결합되기 때문이다. 아래로 갈수록 원자 반지름이 증가하기 때문에, 이온 핵은 비편재화 전자에서 더 멀어져 금속 결합이 약해져 금속이 더 쉽게 녹고 끓을 수 있어 녹는점과 끓는점을 낮춘다. (늘어난 원자핵의 전하량은 차폐 효과로 인해 관련이 없다.)
주기성 > 밀도

이 부분의 본문은 밀도입니다.
알칼리 금속은 모두 같은 결정 구조(체심 입방 격자)를 가지고 있으므로, 단위 부피당 질량으로 정의되는 밀도는 특정 부피에 들어갈 수 있는 원자의 수와 원자 하나의 질량 만이 영향을 준다. 첫 번째 요인은 원자의 부피에 따라, 따라서 원자 반지름에 따라 달라며, 아래로 갈수록 원자의 부피는 증가한다. 알칼리 금속 원자의 질량 또한 아래로 갈수록 증가한다. 따라서 알칼리 금속의 밀도의 추세는 원자 질량과 원자 반지름에 따라 달라진다. 이 두 요소에 대한 수치가 알려져 있으면, 알칼리 금속의 밀도의 비를 계산할 수 있다. 결과적으로 칼륨을 제외하고는 알칼리 금속의 밀도는 아래로 갈수록 증가한다. 같은 주기 원소 중에서 알칼리 금속이 가장 원자량이 낮고 가장 원자 반지름이 크기 때문에 주기율표에서 알칼리 금속은 가장 밀도가 낮은 금속이다. 리튬, 나트륨, 칼륨은 주기율표에서 물보다 밀도가 낮은 단 세 금속이다. 리튬은 실온에서 가장 밀도가 낮은 고체로 알려져 있다.:75
주해

↑  구 IUPAC와 CAS 체계 모두에서, IA족("일에이족"으로 읽으며, "I"는 로마 숫자 1이다.)으로 불린다.
↑  수소도 같은 전자 구성을 가지고 있지만, 1주기 원소는 원자가 p-오비탈이 없어 반응이 매우 다르기 때문에 알칼리 금속으로 간주되지 않는다.
↑   1869년판 멘델레예프의 주기율표에서는 구리와 은이 수소와 수은이 정렬된 그룹에 배치되었고 금은 붕소족의 우라늄과 미발견 원소인 에카알루미늄 아래에 잠정적으로 배치되었다.
↑
는 들뜬 상태를 나타낸다.
↑  괄호 안에 주어진 숫자는 측정 불확정성을 나타낸다. 불확정성은 (괄호 가장 오른쪽에서 왼쪽으로 센) 괄호 앞의 최소 유효 숫자에 적용된다. 예를 들어, 1.00794(7)은 1.00794±0.00007을 나타내며, 1.00794(72)은 1.00794±0.00072을 나타낸다.
↑  표시된 값은 무역과 상업적으로 쓰이는 표본의 일반적인 값이다. 실제 값은 동위 원소 구성비에 따라 6.938에서 6.997까지 분포한다.
↑  프랑슘은 안정적 핵종을 가지고 있지 않으며, 괄호 안의 값은 가장 오래 사는 동위 원소의 질량수이다.
↑  라이너스 폴링은 프랑슘의 전기 음성도를 폴링 척도로 0.7로 추정했는데, 이는 세슘과 같은 값이다.세슘의 측정치는 0.79로 개선되었으나 프랑슘의 값을 개선할 만한 실험 데이터는 없다. 프랑슘의 이온화 에너지는 상대론적 효과에서 예측된 것처럼 375.7041(2) kJ/mol인 세슘에 비해 약간 더 높은  392.811(4) kJ/mol로, 이 결과는 둘 중에서 전기 음성도가 낮다는 걸 의미한다.
리튬이 처음으로 분리된 리튬 광물인 페탈라이트
요한 볼프강 되베라이너는 알칼리 금속으로 알려진 원소 사이의 유사성을 최초로 발견한 사람이다.
레피돌라이트는 루비듐이 처음 분리된 루비듐 광물이다.
1871년 제안된 드미트리 멘델레예프의 주기율표. 수소와 알칼리 금속이 구리, 은, 금과 함께 I족에 놓여 있다.
태양계 내 화학 원소의 추정 존재비. 대폭발에서 만들어지는 수소와 헬륨은 가장 흔하다. 다음 세 원소(리튬, 베릴륨, 붕소)는 대폭발과 항성 내부에서 잘 합성되지 않기 때문에 드물다. 나머지 항성이 생산한 원소의 두 가지 일반적인 경향은 (1) 원자 번호가 짝수 또는 홀수인 원소의 풍부함이 번갈아 나타나는 것과, (2) 원소가 무거워짐에 따라 일반적으로 풍부함이 감소하는 것이다. 철은 초신성에서 헬륨의 융합에 의해 만들어질 수 있는 최소 에너지 핵종이기 때문에 특히 풍부하다.
주요 리튬 광물 스포듀민
칼륨은 상온에서 물과 격렬하게 반응한다.
세슘은 낮은 온도에서도 물과 폭발적으로 반응한다.
원자 내 전자의 유효 핵전하
이온화 에너지의 주기적 추세: 같은 주기 내에서 알칼리 금속의 최솟값에서 시작해 비활성 기체의 최댓값으로 끝난다. 104번 원소 이후는 예측값이 사용되었다.
2주기에서 6주기까지 전형 원소의 폴링 전기 음성도(y축)의 변화
홈 (2009년 영화)

| 홈 Home |
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감독: 얀 아르튀스-베르트랑
제작: 데니스 캐롯,뤽 베송
출연: 얀 아르튀스-베르트랑, 오세훈, 글렌 클로즈, 셀마 헤이엑
촬영: 탕기 트오드
편집: 엔 레 반
음악: 아르망 아마르
국가: 프랑스
《홈》(Home)은 얀 아르튀스 베르트랑이 제작한 2009년작 환경 다큐멘터리이다. 이 영화는 거의 대부분 항공 촬영으로 제작되었으며, 지구 상의 다양한 생명체를 보여주면서, 인간이 생태계의 균형을 어떻게 위협하고 있는지를 보여주고 있다. 홈은 환경의 날인 2009년 6월 5일 전 세계 181개국에서 극장과 DVD, 텔레비전, 그리고 유튜브에서 동시 개봉하였다.
출연 > 주연

얀 아르튀스-베르트랑
오세훈
글렌 클로즈
셀마 헤이엑
제작

얀 아르튀스 베르트랑은 50개국 이상의 지역에서 18개월 이상 동안 작은 헬리콥터로 비행하면서, 다양한 장소에서 이 영화를 촬영했다. 촬영에는 헬리콥터 밑에 고화질의 시네플렉스 카메라를 장착하여 사용했다. 시네플렉스 카메라는 원래 군용 화기를 위해 제작된 것으로, 자이로 센서가 함께 있어 마치 크레인 암이나 카메라 운반대에서 촬영된 것처럼 부드러운 영상을 잡아낼 수 있도록 흔들림없는 촬영이 가능하다. 항공 촬영 직후에는 곧바로 쓸모있게 촬영되었는지 검사하여, 총 488시간 분량의 필름을 얻을 수 있었다.
배급과 홍보

제작사는 온라인 상에서 다큐멘터리를 홍보하기 위해"홈프로젝트"(HomeProject)라는 유튜브 채널을 만들었다. 이곳에 영화로 제작되고 있던 다양한 동영상 클립이 업로드되었다.
2009년 3월 9일, 프랑스 파리에서 기자회견이 열렸는데, 여기서 얀 아르튀스 베르트랑과 제작자들은 이 영화에 대한 다양한 주제들을 발표하면서, 이 영화를 전 세계 극장, 텔레비전, DVD, 그리고 인터넷으로 동시에 개봉할 것이라고 언급했다.
2009년 5월 5일, 파리에서 열린 두 번째 기자회견에서, 환경의 날인 2009년 6월 5일 개봉할 것이라 밝혔다. 또한 누구에게나 무료로 이 영화를 볼 수 있도록 하겠다며, "이 영화의 가치는 돈이 아니라, 관객의 수로 평가받을 것이다"라고 말했다. 이와 함께 비용은 PPR이 스폰서를 맡기로 했다고 밝혔다.
이 영화는 6월 14일까지 무료로 14개 언어로 방송되었다. 블루레이 버전은 20세기 폭스에서 발표하였으며, 약 10만장 이상이 판매될 것으로 기대하고 있다. 판매에 따른 제작 비용이 모두 회수되고 나면, 이 후의 모든 수익금은 얀 아르튀스 베르트랑이 세운 자선단체 굿플래닛에 전달된다.
2006년의 얀 아르튀스 베르트랑
이치진샤 문고

이치진샤 문고(一迅社文庫 이치진샤 분코[*], Ichijinsha Pocket edition)는 일본의 출판사 이치진샤가 간행하는 소년향 라이트 노벨계 문고 레이블이다. 2008년 5월 20일 창간했다.
개요

자매 레이블인 소녀향 작품 중심의 이치진샤 문고 아이리스(2008년 7월 19일 창간)가 있고, 신인상을 이치진샤 문고 대상으로 공동으로 실시하고 있다.
다른 라이트 노벨 레이블에 비해 성적 표현에 대한 규제를 강화하는 편집 방침을 취하고 있어, 작가에게는 직접적인 성행위 묘사 금지와 함께 성적인 의미의 단어를 다른 은어로 바꾸도록 지시하고 있다. 그러나, 어덜트 게임 원작의 작품들은 다른 많은 레이블과 마찬가지로 발행하고 있다.
발행일은 매월 20일(일요일이나 공휴일일 경우 18일이나 19일이 되기도 한다)이다.
만화 사업부도 존재하며, 월간 코믹 REX를 발간한다.
내가 죽기 전에 가장 듣고 싶은 말

| 내가 죽기 전에 가장 듣고 싶은 말 The Last Word |
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감독: 마크 펠링턴
각본: 스튜어트 로스 핑크
제작: 마크 펠링턴 앤 마리 매케이 커크 더미코 에런 마냐니
출연: 셜리 매클레인 어맨다 사이프레드
촬영: 에릭 코레츠
편집: 줄리아 웡
음악: 네이선 매슈 데이비드
제작사: 원드로스 미리어드 픽처스 에런 마냐니 프로덕션스
배급사: 블리커 스트리트
개봉일:  2017년 1월 24일 (2017-01-24)(선댄스 영화제)  2017년 7월 19일 (2017-07-19)(대한민국) 
시간: 108분
국가:  미국
언어: 영어
《내가 죽기 전에 가장 듣고 싶은 말》(영어: The Last Word)은 2017년 공개된 미국의 코미디 드라마 영화이다.
출연

셜리 매클레인 - 해리엇 역
어맨다 사이프레드 - 앤 역
앤주얼 리 딕슨 - 브렌다 역
앤 헤이치 - 엘리자베스 역
톰 에버렛 스콧 - 로널드 오덤 역
토머스 서다우스키 - 로빈 샌즈 역
조엘 머리 - 조 뮬러 역
애디나 포터 - 브리 윌슨 역
필립 베이커 홀 - 에드워드 역
세라 베이커 - 조이 역
스티븐 컬프 - 샘 셔먼 역
배질 호프먼 - 크리스토퍼 조지 역
토드 루아이조 - 모건 박사 역
밸러리 로스 - 완다 바이어스 역
니키 매콜리 - 새벽 DJ 역
조시 하토 - 포커스 그룹 남자 역
얼라나 우바크 - 산부인과 의사 역
게디 와타나베 - 정원사 역
이벳 프리먼 - 가정부 역
제임스 터퍼 - 조문객 역 (크레디트 미기재)
2010년 동계 올림픽 루지

| 2010년 동계 올림픽 루지 |
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 Luge at the XXI Olympic Winter Games
개최국: 캐나다
개최 도시: 휘슬러
개최 기간: 2010년 2월 13일 ~ 17일
경기장: 휘슬러 슬라이딩 센터
참가국: 25개국
참가 선수: 110명
세부 종목: 3개 종목 (남자: 2개, 여자: 1개)
« 20062014 »
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2010년 동계 올림픽 루지 
| 1인승 |   | 남자 |   |  |   | 여자 |
| 2인승 |   |  |   | 2인승 |   |  |
2010년 동계 올림픽의 정식종목 중 하나인 루지는 휘슬러 슬라이딩 센터에서 열렸다. 루지는 2010년 2월 13일부터 17일까지 진행됐다.
메달 집계

| 순위 | 국가 |    |    |    |   합계 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 1 |  독일 (GER) | 2 | 1 | 2 | 5 |
| 2 |  오스트리아 (AUT) | 1 | 1 | 0 | 2 |
| 3 |  라트비아 (LAT) | 0 | 1 | 0 | 1 |
| 4 |  이탈리아 (ITA) | 0 | 0 | 1 | 1 |
세부 종목

이번 올림픽에서는 3개의 세부 종목이 열렸다.
| 종목 | 금 | 금 | 은 | 은 | 동 | 동 |
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| 남자 1인승  자세히 | 펠릭스 로흐  독일 | 3:13.085 | 다비트 묄러  독일 | 3:13.764 | 아르민 최겔러  이탈리아 | 3:14.375 |
| 2인승  자세히 |  오스트리아 (AUT) 볼프강 링거 안드레아스 링거 | 3:13.085 |  라트비아 (LAT) 안드리스 시츠스  유리스 시츠스 | 3:13.764 |  독일 (GER) 파트릭 라이트너  알렉산더 레슈 | 3:14.375 |
| 여자 1인승  자세히 | 타티야나 휘프너  독일 | 2:46.524 | 니나 라이트마이어  오스트리아 | 2:47.014 | 나탈리 가이젠베르거  독일 | 2:47.101 |
경기 일정

모든 시간은 태평양 표준시(UTC-8) 기준이다.
| 일정 | 날짜 | 시작 | 종료 | 종목 | 기타 |
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| 2일차 | 2010년 2월 13일 토요일 | 17:00 | 20:35 | 남자 | 1차, 2차 |
| 3일차 | 2010년 2월 14일 일요일 | 13:00 | 16:50 | 남자 | 3차, 4차 |
| 4일차 | 2010년 2월 15일 월요일 | 17:00 | 19:55 | 여자 | 1차, 2차 |
| 5일차 | 2010년 2월 16일 화요일 | 13:00 | 16:10 | 여자 | 3차, 4차 |
| 6일차 | 2010년 2월 17일 수요일 | 17:00 | 19:15 | 남자 2인승 | 1차, 2차 |
본선 진출 조건 > 선수/NOC별 쿼터

국제 올림픽 위원회와 국제 루지 연맹에 의하면 110명의 선수가 본선에 진출할 수 있다고한다. 40명은 남자 1인승, 30명은 여자1인승, 남자 2인승에는 20팀이 진출할 수 있다. 참가인원 110명 제한은 솔트레이크시티에서 열린 2002년 동계 올림픽 때 시행되었으며 토리노에서 열린 2006년 동계 올림픽 때도 변함이 없었다. 각 NOC에서는 최대 10명의 선수를 출전시킬 수 있다.(남자 1인승에서 3명, 여자 1인승에서 3명, 남자 2인승에서 2팀)