stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
유로 주화

유로 주화는 유로존에서 사용하는 통화인 유로의 주화를 말한다. 유로 주화는 유로가 통용된 2002년에 처음 발행되었으며 1, 2, 5, 10, 20, 50유로센트, 1, 2유로 주화가 통용된다. 유로 주화 뒷면은 유럽 지도가 그려져 있는 공통적인 디자인을 사용하지만 주화 앞면은 유로존에 속해 있는 국가의 독자적인 주화 디자인을 사용한다. 유로존 국가와 체결된 협정에 따라 유로를 통화로 사용하는 모나코, 바티칸 시국, 산마리노, 안도라 또한 독자적인 주화 디자인을 사용한다.
유로 주화와 그 외의 기념주화는 유럽 연합 회원국의 조폐국에서 각 나라에 배정된 양에 맞춰 제작한다. 각 나라의 독자적인 유로 주화 디자인은 자국 내에서 결정하며 유로 주화의 공통적인 디자인과 주화 디자인은 유럽 중앙은행이 관리한다.
공통 디자인

유로 주화의 공통적인 뒷면 디자인은 벨기에 왕립 조폐국 소속 디자이너인 뤼크 라위크스(Luc Luycx)가 맡았다. 1, 2, 5유로센트 주화는 세계에서 유럽이 차지하는 위치를 주제로 디자인했으며 10, 20, 50유로센트 주화는 유럽의 단결을 이끄는 유럽 연합을, 1, 2유로 주화는 국경 없는 유럽을 주제로 하고 있다. 지도 위아래에는 세로줄과 12개의 별이 그려져 있다.
현재의 디자인은 2007년에 수정된 디자인으로 2004년에 있었던 유럽 연합의 확장을 반영했다. 이에 따라 10, 20, 50유로센트 주화와 1, 2유로 주화 뒷면의 디자인이 수정되었다.
| 공통 디자인 | 액면 | 지름 (mm) | 두께 (mm) | 질량 (g) | 모양 | 재질 | 재질 | 테두리 | 디자인 | 최초 발행 연도 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
|  | €0.01  | 16.25mm | 1.67mm | 2.30g | 원 모양 |  | 구리 도금 강철 강철 94.35% 구리 5.65% |  | 유럽을 중심으로 한 지구본 | 2002년 |
|  | €0.01  | 16.25mm | 1.67mm | 2.30g | 원 모양 |  | 구리 도금 강철 강철 94.35% 구리 5.65% | 평면 | 유럽을 중심으로 한 지구본 | 2002년 |
|  | €0.02  | 18.75mm | 1.67mm | 3.06g | 원 모양 |  | 구리 도금 강철 강철 94.35% 구리 5.65% |  | 유럽을 중심으로 한 지구본 | 2002년 |
|  | €0.02  | 18.75mm | 1.67mm | 3.06g | 원 모양 |  | 구리 도금 강철 강철 94.35% 구리 5.65% | 홈이 있는 평면 | 유럽을 중심으로 한 지구본 | 2002년 |
|  | €0.05  | 21.25mm | 1.67mm | 3.92g | 원 모양 |  | 구리 도금 강철 강철 94.35% 구리 5.65% |  | 유럽을 중심으로 한 지구본 | 2002년 |
|  | €0.05  | 21.25mm | 1.67mm | 3.92g | 원 모양 |  | 구리 도금 강철 강철 94.35% 구리 5.65% | 평면 | 유럽을 중심으로 한 지구본 | 2002년 |
|  | €0.10  | 19.75mm | 1.93mm | 4.10g | 원 모양 |  | 노르딕 골드 구리 89% 알루미늄 5% 아연 5% 주석 1% |  | 유럽 지도 (왼쪽) | 2002년 |
|  | €0.10  | 19.75mm | 1.93mm | 4.10g | 원 모양 |  | 노르딕 골드 구리 89% 알루미늄 5% 아연 5% 주석 1% | 톱니무늬 | 유럽 지도 (왼쪽) | 2002년 |
|  | €0.20  | 22.25mm | 2.14mm | 5.74g | 스페인 꽃 모양 |  | 노르딕 골드 구리 89% 알루미늄 5% 아연 5% 주석 1% |  | 유럽 지도 (왼쪽) | 2002년 |
|  | €0.20  | 22.25mm | 2.14mm | 5.74g | 스페인 꽃 모양 |  | 노르딕 골드 구리 89% 알루미늄 5% 아연 5% 주석 1% | 7개의 넓은 홈이 있는 평면 (스페인 꽃) | 유럽 지도 (왼쪽) | 2002년 |
|  | €0.50  | 24.25mm | 2.38mm | 7.80g | 원 모양 |  | 노르딕 골드 구리 89% 알루미늄 5% 아연 5% 주석 1% |  | 유럽 지도 (왼쪽) | 2002년 |
|  | €0.50  | 24.25mm | 2.38mm | 7.80g | 원 모양 |  | 노르딕 골드 구리 89% 알루미늄 5% 아연 5% 주석 1% | 톱니무늬 | 유럽 지도 (왼쪽) | 2002년 |
|  | €1  | 23.25mm | 2.33mm | 7.50g | 원 모양 |  | €1 바깥쪽 테두리 / €2 중심부: 니켈 황동 (구리 75%, 아연 20%, 니켈 5%)  €2 바깥쪽 테두리 / €1 중심부: 백동 (구리 75%, 니켈 25%) |  | 유럽 지도 (오른쪽) | 2002년 |
|  | €1  | 23.25mm | 2.33mm | 7.50g | 원 모양 |  | €1 바깥쪽 테두리 / €2 중심부: 니켈 황동 (구리 75%, 아연 20%, 니켈 5%)  €2 바깥쪽 테두리 / €1 중심부: 백동 (구리 75%, 니켈 25%) | 평면 3개와 톱니무늬 3개 | 유럽 지도 (오른쪽) | 2002년 |
|  | €2  | 25.75mm | 2.20mm | 8.50g | 원 모양 |  | €1 바깥쪽 테두리 / €2 중심부: 니켈 황동 (구리 75%, 아연 20%, 니켈 5%)  €2 바깥쪽 테두리 / €1 중심부: 백동 (구리 75%, 니켈 25%) |  | 유럽 지도 (오른쪽) | 2002년 |
|  | €2  | 25.75mm | 2.20mm | 8.50g | 원 모양 |  | €1 바깥쪽 테두리 / €2 중심부: 니켈 황동 (구리 75%, 아연 20%, 니켈 5%)  €2 바깥쪽 테두리 / €1 중심부: 백동 (구리 75%, 니켈 25%) | 톱니무늬와 문자 명각 (문자 명각은 발행 국가마다 서로 다름) | 유럽 지도 (오른쪽) | 2002년 |
출처:영국 구리 개발 협회. “유로 - 구리의 탄생 (The Euro - Born out of Copper)”. 2009년 5월 15일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2009년 9월 6일에 확인함.  출처:유럽 중앙은행. “유럽 중앙은행: 공통 디자인 (ECB: Common sides)”. 2009년 5월 21일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2009년 9월 6일에 확인함.
공통 디자인 > 1999년부터 2006년까지 사용된 공통 디자인

1999년부터 2006년까지 사용된 유로 주화 뒷면에는 유럽 연합 15개국의 지도가 그려져 있었는데 여기에는 유로존에 속해있지 않은 나라인 영국과 스웨덴, 덴마크의 지도도 그려져 있었다. 유로 주화는 1999년에 처음 등장했는데 당시 유로는 결제 목적의 통화였기 때문에 통용되지 않았는데도 프랑스와 스페인, 벨기에, 핀란드, 네덜란드에서 유로 주화가 제조되었다. 이 때문에 이들 국가들은 유로 주화가 등장한 해를 유로 통용이 개시된 해가 아닌 유로 주화 제조가 개시된 해로 보고 있다.
발행 국가별 유로 주화 디자인

유로 주화의 앞면 디자인은 유로존에 속해 있는 국가의 독자적인 주화 디자인을 사용한다. 모든 유로 주화 앞면에는 조폐국 로고와 12개의 별, 발행 연도가 새겨져 있지만 주화의 앞면 디자인은 8종 모두 같기도 하고 다르기도 한다.
유로를 통화로 사용하는 유럽 연합 회원국의 유로 주화 디자인은 다음 문서에서 언급한다.
그리스의 유로 주화
네덜란드의 유로 주화
독일의 유로 주화
라트비아의 유로 주화
룩셈부르크의 유로 주화
리투아니아의 유로 주화
몰타의 유로 주화
벨기에의 유로 주화
스페인의 유로 주화
슬로바키아의 유로 주화
슬로베니아의 유로 주화
아일랜드의 유로 주화
에스토니아의 유로 주화
오스트리아의 유로 주화
이탈리아의 유로 주화
크로아티아의 유로 주화
키프로스의 유로 주화
포르투갈의 유로 주화
프랑스의 유로 주화
핀란드의 유로 주화
발행 국가별 유로 주화 디자인 > 유럽 연합 비회원국의 유로 주화

모나코와 바티칸 시국, 산마리노는 유럽 연합 회원국은 아니지만 유로존 국가와 체결된 협정에 따라 유로를 통화로 사용하기 때문에 이들 국가 또한 독자적인 주화 디자인을 사용한다. 안도라는 한동안 독자적인 주화 디자인을 사용하지 않았지만 2011년 6월 30일에 체결한 유럽 연합과 체결한 통화 협정에 따라 유로를 공식 통화로 정했다. 이에 따라 안도라는 2014년 1월 1일부터 독자적인 주화 디자인을 사용하게 되었다.
모나코의 유로 주화
바티칸 시국의 유로 주화
산마리노의 유로 주화
안도라의 유로 주화
기념주화

유로 주화를 발행하는 나라에서는 매년 독자적인 기념주화를 발행하는데 기념주화는 2유로 주화에 한해서만 발행할 수 있으며 발행할 수 있는 양도 제한된다. 기념주화의 디자인은 12개의 별과 발행 연도, 발행 국가를 새기는 등 유로 주화의 디자인에 관한 일반적인 지침에 따라야 한다.
최초의 2유로 기념주화는 2004년 3월 그리스가 발행한 2004년 아테네 하계 올림픽 기념주화였다. 2007년 유로존 국가에서 로마 조약 체결 50주년 기념주화가 발행되었는데 주화의 디자인은 발행 국가와 공용어 표기를 제외하면 모두 동일하다. 2009년에는 유럽 경제 통화 동맹과 유로 등장 10주년 기념주화가 발행되었다. 그리고 일부 국가에서는 자체적으로 1/4€, 1.50€, 2.50€, 3€, 5€, 7.50€, 10€과 같은 일반주화의 단위와 겹치지 않게 무게와 재질을 종류별로 달리하여 (일부는 순은으로) 기념주화를 법정화폐로 발행하고 있으며 주로 수집가들 사이에서만 액면가보다 약간 높게 유통(거래)되고 있다고 한다.
같이 보기

유로
유로 지폐
뉴욕 징병거부 폭동

뉴욕 징병거부 폭동(영어: New York City draft riots, 1863년 7월 13일 ~ 7월 16일)은 남북 전쟁 중 미국 뉴욕주 뉴욕에서 새로운 징병법에 반발하여 징병을 거부하는 아일랜드계 미국인들을 중심으로 한 뉴욕의 빈민들이 일으킨 폭동사건이다. 7월 13일에 시작되어 4일간 계속된 이 폭동에 대략 50,000여명이 가담한 것으로 추정되고 있으며, 당시 화폐로 150만 달러(현재 기준으로 대략 2천 7백만 달러)의 재산 피해를 입은 것으로 되어 있다. 폭동 가담자의 대부분은 아일랜드계 미국인들이었고, 존 휴즈 대주교가 이끌었다. 뉴욕 경찰로는 사태가 진정되지 않아, 결국 게티즈버그 전투에 참전했던 군대가 무력으로 진압했다.
배경

1863년 여름 미국 대통령 에이브러햄 링컨은 새로운 징병법에 서명했다. 지난 3년여간 계속된 전쟁으로 인한 사상자도 많았고, 기존에 병사들 중에도 2년 간의 복무 기간이 끝나자 제대하려는 자들이 많아 신규 병력이 필요했다. 새 징병법은 20세에서 45세까지 전 북부 백인 남성을 대상으로 복무 기간은 3년으로 규정되었다. 이 법안으로 링컨은 약 30여만 명을 충원하고자 했다.
이 법의 문제는 부자들에게 병역을 기피할 수 있도록 보장해주었다는 점이다. 군대에 가기 싫은 자들은 300달러의 면제비를 내거나 자기 대신 복무할 대리 복무자를 입대시키는 것을 허용했던 것이다. 그래서 하원의원 테데스 스티븐스도 이 법을 맹렬하게 비난했다.
그러나 이 법은 시행에 들어갔고, 많은 부자들이 이 법에 규정된 바에 따라 병역을 회피했다. 면제비를 낸 자들 중에는 시어도어 루스벨트의 아버지, 프랭클린 루스벨트의 아버지, 앤드루 카네기, J. P. 모건 등이 있었고, 나중에 대통령을 지낸 체스터 A. 아서와 그로버 클리블랜드 등은 대리자를 입대시켰다.
이렇듯 불평등한 징병법 개정에 빈민들의 반발이 없을 리가 없었다. 영국의 아일랜드 식민통치와 차별을 피해서 이주한 뉴욕의 아일랜드계 빈민들도 이런 불만 집단 중 하나였다.
경과

7월 11일 뉴욕 시에서 최초의 징병 대상자 명단을 발표했다. 7월 12일에 게티즈버그 전투의 전사자 명단이 발표되었고, 월요일인 7월 13일 아침 추가 징병 대상자 명단이 발표되었다. 이것이 아일랜드계 빈민들을 자극했다. 이민자들은 폭동을 일으켰고, 징병사무소와 우체국 등을 공격했으며, 징병대상자 명단을 불태우고 건물을 무너뜨린 뒤 시가지로 몰려나갔다. 이후 맨해튼 동쪽 지역은 폭도들이 지배했다. 뉴욕 경찰과 메릴랜드 프레데릭크에 주둔하고 있던 뉴욕시 민병대(New York Guard)가 투입되었으나 완전히 진압할 수가 없었다.
폭도들의 불만은 흑인들에게로 번졌다. 폭동의 원인이 된 징병법으로 가난한 자들만 군대에 끌려가게 되었다고 불만을 터뜨리던 차에, 자신들의 가난이 흑인들이 일자리를 빼앗기 때문이라고 생각한 것이다. 폭도들은 흑인들을 공격하여 죽이고 화형에 처하기도 했으며, "제퍼슨 데이비스 만세"를 외치기도 했다(제퍼슨 데이비스는 남부맹방의 대통령이었다).
결국 연방정부는 74 뉴욕연대(포토맥군 3군단 2사단 2여단 소속)와 65 뉴욕 연대(포토맥군 6군단 3사단 1여단 소속)를 투입했고, 이들에 의해 폭동 4일 만인 7월 16일에 진압되었다.
인명 및 재산 피해

죽은 사람의 정확한 통계는 없으나, 대략 100여 명이 죽었고, 3000여 명이 부상당한 것으로 알려졌으며, 재산 피해는 당시 화폐로 150만 달러 규모였다.
대중문화에 나타난 뉴욕 징병거부 폭동

마틴 스코세이지가 감독한 《갱스 오브 뉴욕》의 마지막 장면이 이 폭동 사건을 다루고 있다. 폭동의 전개 과정이나, 당시 상류층의 둔감함의 일면을 볼 수 있다.
같이 보기

남자만의 병역의무 부과 사건
양성평등
자유주의
남성주의
군의 진압을 그린 삽화
아메리슘

아메리슘(←영어: Americium 애머리시엄[*], 문화어: 아메리시움←독일어: Americium 아메리치움[*])은 방사능을 띄는 인공적으로 만들어진 원소로, 원소 기호는 Am (←라틴어: Americium 아메리키움[*]), 원자 번호는 95이다. 주기율표에서 란타넘족 원소인 유로퓸 아래에 악티늄족 계열에 위치한 초우라늄 원소이며, 아메리카의 이름을 따서 명명되었다.
아메리슘은 맨해튼 프로젝트의 일부로, 1944년 캘리포니아 버클리의 글렌 T. 시보그와 그의 팀이 시카고 대학교 금속 연구소에서 처음 생산했다. 초우라늄 계열에서 세 번째 원소이지만 아메리슘보다 무거운 퀴륨 이후에 네 번째로 발견되었다. 아메리슘의 발견은 비밀로 유지되었고 1945년 11월에서야 대중에게 공개되었다. 대부분의 아메리슘은 우라늄 또는 플루토늄을 중성자와 원자로에서 충돌시켜 생성된다. 아메리슘은 이온화식 연기 감지기, 중성자 발생원 등에 널리 사용된다. 이성질핵 242mAm은 원자력 전지, 원자력 추진 연료와 같은 것으로 사용되는 것도 제안이 되었지만, 아직까지는 이 이성질핵의 희소성과 높은 가격에 의해 이런 용도로는 사용되지 않고 있다.
아메리슘은 방사성을 띈 은색의 부드러운 금속이다. 가장 흔한 동위 원소는  241Am 과 243Am이다. 화합물에서 아메리슘의 일반적인 산화수는 +3으로 가정하지만, +2에서 +7까지의 사이에 있는 다양한 산화 상태가 알려져 있으며, 각각의 흡광도의 차를 이용해 식별할 수 있다. 고체 아메리슘과 그 화합물의 브라베 격자는 알파 입자의 자가 조사에 의해 유도된 메타믹트화로 인해 시간이 지남에 따라 축적되는 작은 고유 방사성 결함을 포함한다. 이는 시간이 지남에 따라 일부 물질의 특성의 변화를 일으킬 수 있다.
역사

아메리슘은 이전의 핵 실험에서 만들어졌을 가능성이 있지만, 1944년 늦가을 버클리의 캘리포니아 대학교에서 글렌 T. 시보그, 레온 O. 모건, 랄프 A. 제임스, 앨버트 기오소에 의해 처음으로 인위적으로 합성, 분리 및 확인되었다. 이들은 버클리 캘리포니아 대학교에 있는 60인치 사이클로트론을 사용했다. 이 원소는 시카고 대학의 야금 연구소(현 아르곤 국립 연구소)에서 화학적으로 확인되었다. 아메리슘보다 가벼운 넵투늄, 플루토늄, 아메리슘보다 무거운 퀴륨에 이어 아메리슘은 네 번째로 발견된 초우라늄 원소였다. 그 당시 주기율표는 시보그에 의해 란타넘족 원소 아래 악티늄족 계열이 포함된 현재와 같은 배치로 재구성되었을 때이다. 이로 인해 아메리슘은 란타넘족 원소인 유로퓸 바로 아래에 위치하게 되었다. 이때 아메리슘이 아메리카의 이름을 따서 명명되었다.
이 새로운 원소는 복잡한 다단계 공정을 통해 산화물에서 분리되었다. 먼저 질산 플루토늄-239(239PuNO3) 용액을 약 0.5 cm2 면적의 백금박에 코팅한 뒤, 용액을 증발시켜 이산화 플루토늄(PuO2)으로 전환시켰다. 사이클로트론을 이용한 조사 후, 백금박의 코팅을 질산으로 녹인 후 진한 암모니아 수용액을 사용하여 수산화물로 침전시켰다. 그 뒤 잔류물을 과염소산에 용해시켰다. 추가 분리는 이온 교환에 의해 수행되며, 퀴륨의 특정 동위원소를 생성한다. 퀴륨과 아메리슘을 분리하는 것은 매우 힘든 일이었기에 버클리 그룹에서는 처음에 아메리슘을 그리스어로 ‘아수라장’을 뜻하는 ‘pandaimonion’를 따서 판데모늄(pandemonium)으로, 그리고 퀴륨은 라틴어로 ‘미친’을 뜻하는 ‘deliriare’를 따서 델리리움(delirium)으로 불렸다.
초기 실험에서는 241Am, 242Am, 239Am, 238Am의 네 가지 아메리슘 동위원소가 생성되었다. 241Am은 플루토늄이 중성자 2개를 흡수한 뒤 직접적으로 얻어졌다. 이는 알파 입자를 방출하며 237Np로 붕괴되었다. 이 붕괴는 반감기가 처음에는 510±20년으로 결정되었으나, 이후 432.2년으로 수정되었다.
두 번째 동위원소인 242Am은 이미 생성된 동위원소인 241Am을 중성자로 포격하여 생성하였다. 베타 붕괴가 빠르게 진행되며 242Am은 이전에 발견된 퀴륨의 동위원소인 242Cm으로 전환된다. 이 붕괴의 반감기는 처음에 17시간으로 설정되었으며, 이는 현재 사용하는 값인 16.02시간에 비슷했다.
1944년에 이루어진 아메리슘과 퀴륨의 발견은 제2차 세계대전 때 수행된 미국의 원자탄 개발 연구인 맨해튼 계획과 밀접하게 연관되어 있어서 비밀로 숨겨져 있었으며, 종전 후인 1945년에 비밀이 해제되었다. 시보그는 이 원소들의 발견을 미국의 어린이 라디오 퀴즈 쇼 Quiz Kids에서 처음으로 공개하였으며, 5일 후인 1945년 11월 11일에 미국화학회 모임에서 공식적으로 발표하였다.  아메리슘 동위원소 241Am 및 242Am이 발견된 후 이것들의 생산 및 화합물은 시보그만을 발명자로 등록하여 특허를 받았다.초기 아메리슘 샘플은 매우 적어서 눈으로 보기 어려웠고, 이가 방출하는 방사능으로 식별할 수 있었다. 1951년에는 1100℃, 고진공에서 AmF3 를 바륨 금속으로 환원시켜 금속 아메리슘을 처음 얻었는데, 그 양은 40~200밀리그램 정도이었다.
발생

가장 수명이 길고 가장 흔한 아메리슘 동위원소인 241Am과 243Am은 각각 432.2년과 7,370년의 반감기를 가진다. 이는 지구가 형성되는 동안 존재했던 모든 아메리슘은 붕괴되었다는 것을 알려준다. 소량의 아메리슘은 핵 반응의 결과로 우라늄 광석에서 자연적으로 발생했을 것으로 예상하지만 이는 확인되지 않았다.
현존하는 아메리슘은 1945년부터 1980년 사이에 실시된 대기권 핵실험이 진행된 곳이나 체르노빌 원자력 발전소 사고와 같은 핵 사고가 발생한 지역에 집중되어 있다. 예를 들어, 미국 최초의 수소 폭탄인 아이비 마이크의 실험 장소(1952년 11월 1일, 에네웨타크 환초)에서의 잔해 분석 결과, 아메리슘을 포함한 다양한 악티늄족 원소들이 고농도로 검출되었으나, 군사 기밀로 알려지지 않다가 1956년에 발표되었다. 1945년 7월 16일 플루토늄을 기반한 트리니티 핵실험 이후 뉴멕시코주 앨라모고도 근처의 사막에 남아 있는 잔여물인 트리니타이트에는 아메리슘-241의 흔적이 있다. 1968년 그린란드에서 수소폭탄 4개를 실은 미국 보잉 B-52 폭격기 추락 사고 현장에서도 아메리슘이 확인되었다.
다른 지역에서는 아메리슘으로 인한 토양의 평균 방사능이 약 0.01pCi/g(0.37 mBq/g)에 불과하다. 대기 중의 존재하는 아메리슘 화합물은 일반적인 용매에 잘 용해되지 않으며 대부분 토양 입자에 붙는다. 토양 분석 결과 모래 입자의 아메리슘 농도가 물에서의 농도보다 약 1,900배 높은 것으로 나타났고, 이는 토양의 종류 중 하나인 롬에서 더욱 높게 나타났다.
아메리슘은 대부분 연구 목적으로 인위적으로 소량 생산된다. 사용후핵연료 1톤에는 약 100그램의 아메리슘 동위원소가 포함되어 있으며, 대부분  241Am이나 243Am이다. 이 동위원소는 장기간 방사능을 띄기에 폐기하기에 적합하지 않아, 다른 반감기가 긴 악티늄족 원소와 함께 다른 방법으로 폐기해야 한다. 여기에 절차는 아메리슘을 분리한 뒤 특수한 원자로에서 중성자로 포격을 해 반감기가 짧은 원소로 변환시키는 핵변환이라 부르는 여러 단계를 포함한다. 하지만 이 과정은 아직 아메리슘을 위해 개발되지 않았다.아메리슘에서 페르뮴까지의 초우라늄 원소는 오클로 천연원자로에서 자연적으로 발생했었지만 더 이상 발생하지 않는다.
아메리슘은 프지빌스키의 별(HD 101065)에서 발견된 원소 중 하나이다.
합성 및 추출 > 동위원소의 핵합성

아메리슘은 수십년 동안 원자로에서 소량으로 생산되었으며 현재  241Am 과 243Am 동위원소는 몇 킬로그램이 축적되었다. 그럼에도 매우 복잡한 분리 절차로 인해 1962년 처음 판매된  241Am의 가격인 그램당 약 US$1,500(US$43,000/oz)과 현재 금액은 거의 변함이 없다. 241Am보다 무거운 동위원소인 243Am은 훨씬 적은 양이 생산되어 분리하기가 더욱 어렵다. 그러하여 그램당 100,000~160,000US$(140,000,000~230,000,000₩)으로 팔린다.
아메리슘은 우라늄에서 직접 합성되는 것이 아니라 플루토늄의 동위원소 239Pu에서 합성된다. 239Pu는 다음 과정에 따라 먼저 생성된다.
239Pu가 2개의 중성자를 흡수하는 (n, γ)반응을 거친 뒤, 베타붕괴를 하게 되면  241Am이 된다.
사용후핵연료에 존재하는 플루토늄의 12%는 241Pu이다. 241Pu는 241Am으로 베타 붕괴되기 때문에 연료에서 241Pu를 추출해  241Am을 생성하는 데 사용할 수 있다. 그러나 이 과정은 다소 느리다. 241Pu의 원래 양의 절반은 약 15년 후에  241Am으로 붕괴하고  241Am 양은 70년 후에 최대치에 도달한다.
얻어진  241Am은 원자로에서 중성자를 쪼여 더 무거운 아메리슘 동위원소를 생성하는 데 사용할 수 있다. 경수로에서는 241Am의 79%는 242Am으로, 10%는 242mAm으로 전환된다.
242Am의 반감기는 16시간밖에 되지 않아 242Am을 243Am으로 변환하는 것은 매우 비효율적이다. 대신 243Am은 239Pu를 큰 중성자속(φ, Neutron flux) 안에서 4개의 중성자를 흡수하는 다음과 같은 과정으로 생성된다.
합성 및 추출 > 아메리슘 금속의 생성

대부분의 합성 과정은 아메리슘의 동위원소를 분리할 수 있는 산화물 형태의 다양한 악티늄족 동위원소 혼합물을 생성한다. 일반적으로 사용한 원자로 연료(예: 혼합 산화물 연료)는 질산에 용해된 뒤, 우라늄과 플루토늄은 트리부틸포스페이트를 녹인 용액을 사용한 퓨렉스(PUREX, 플루토늄 - 우라늄 추출(Plutonium - URanium EXtraction))를 통해 제거된다. 수용액 층에 남아있는 아메리슘을 비롯한 악티늄족 원소와 란타넘족 원소는 트리뷰틸포스페이트 화합물을 포함한 용매로 추출한 후 용매를 증발시키면 +3가 상태의 혼합물로 얻어진다. 여기서 적절한 시약을 사용한 여러 단계의 크로마토그래피와 원심분리 과정을 통해 아메리슘 화합물을 분리한다. 아메리슘의 용매 추출에는 많은 노력이 들어갔다. 예를 들어, 2003년 EU가 후원한 코드네임 "EUROPART" 프로젝트에서는 트리아진을 포함한 가능성이 있는 추출제를 연구하였다. 2009년에 BTBP가 제안되었는데, 이러한 시약은 아메리슘(또한 퀴륨)에 대해 매우 선택적이기 때문이다. 아메리슘과 퀴륨의 분리는 탄산수소나트륨의 수산화물 혼합물을 높은 온도에서 오존으로 처리함으로써 달성할 수 있다. Am과 Cm은 대부분 +3 원자가 상태의 용액에 존재한다. 퀴륨은 변하지 않는 반면, 아메리슘은 가용성 Am(IV) 복합체로 산화되어서 씻어낼 수 있는 상태가 된다.
금속 아메리슘은 아메리슘 화합물으로부터 환원되어 얻어진다. 플루오린화 아메리슘(III)는 이 목적을 위해 처음 사용되었다. 반응은 바륨을 환원제로 하여 탄탈럼과 텅스텐으로 이루어진 장치 내부의 물과 산소가 없는 환경에서 실시되었다.
다른 방법으로는 란타넘이나 토륨을 사용해 이산화 아메리슘을 환원하는 것이 있다.
물리적 성질

주기율표에서 아메리슘은 플루토늄과 퀴륨 사이, 유로퓸                                                                                                                                                                                                                                                              아래에 위치하며 유로퓸과 많은 물리·화학적 성질을 공유한다. 아메리슘은 방사성 원소이다. 아메리슘은 광택이 나는 은백색 금속인데, 공기 중에서 느리게 산화되며 표면이 흐려진다. 밀도는 12 g/cm3이기에 퀴륨(13.52 g/cm3)과 플루토늄(19.8 g/cm3)보다는 밀도가 낮지만 유로퓸(5.264 g/cm3)보다는 높다. 이는 원자량이 더 크기 때문이다. 아메리슘은 비교적 무르고 쉽게 구부릴 수 있으며 악티늄족에서 자신의 원자번호 앞에 있는 토륨, 프로트악티늄, 우라늄, 넵투늄, 플루토늄보다 작은 부피 탄성 계수를 갖는다. 녹는점은 1173 °C로 플루토늄(639 °C)과 유로퓸(826 °C)보다 크지만 퀴륨(1340 °C)보다 낮다.
1기압, 실온 상태에서는 아메리슘은 가장 안정한 상인 α-형을 이루는데, 이는 육방정계 구조를 가지며 P63/mmc 공간군을 가지고, 단위세포에 원자는 4개, 격자 상수는 a = 346.8 pm, c = 1124 pm이다. 이 결정의 구조는 ABAC순서의 이중육각밀집 구조를 가진다. 이 구조는 α-란타넘이나, α-퀴륨과 같은 일부 악티늄족 원소에서도 발견된다. 아메리슘 결정의 구조는 온도와 압력의 변화에 따라 변화한다. 실온에서 압력을 5 GPa로 늘리면 α-아메리슘은 β-형으로 변하게 되고, 이는 면심 입방 격자(fcc)를 가지며 Fm3m 공간군을 가지며 격자상수는 a = 489 pm이다. 이 면심 입방 격자는 가장 밀집하게 ABC순서로 배열할 때 구조와 동일하다. 압력을 23 GPa로 늘리면 아메리슘의 구조는 α-우라늄과 비슷한 형태의 사방정계 구조인 γ-형으로 변한다. 10에서 15 GPa 사이에서 단사정계가 나타나는 것을 제외하고는 52 GPa까지 더 이상의 전이는 관찰되지 않는다. 이 단계의 상태에 대한 기록은 서로 일관적이지 않으며, α와 β, γ 단계도 I, II 및 III로 나열하는 경우가 있다. β-γ 구조 전이에서는 부피가 6%가 감소한다. 이론상으로는 α-β 구조 전이에서도 부피 변화가 예상되지만, 실험으로 관찰된 바는 없다. α-β 구조 전이가 일어나기 위해 필요한 압력은 온도가 증가함에 따라 줄어든다. 표준 압력에서 α-아메리슘을 가열할 때, 770 ℃에서 β-아메리슘과 다른 면심입방 구조로 변하고, 1075 ℃에서는 체심입방 구조로 변하게 된다. 그러하여 아메리슘의 압력-온도 상평형 그림은 란타넘과 프라세오디뮴, 네오디뮴의 것과 비슷하다.
다른 악티늄족 원소와 마찬가지로 아메리슘에서는 알파 입자 조사로 인한 결정 구조의 자체 손상이 발생한다. 생성된 침입형 결함의 이동성은 X선 회절 피크의 확대에 의해 상대적으로 낮다. 이 효과는 아메리슘의 온도와 전기저항과 같은 일부 특성을 다소 불확실하게 만든다. 따라서, 아메리슘-241의 경우, 4.2K에서의 저항은 40시간 후 약 2 µOhm·cm에서 10 µOhm·cm까지 시간에 따라 증가하며, 140시간 후 약 16 µOhm·cm에서 포화상태에 도달한다. 이 효과는 방사선 결함의 파괴로 인해 실온에서 덜 두드러진다. 낮은 온도에서 몇 시간 동안 보관된 샘플을 실온으로 가열하면 저항이 돌아온다. 새로운 샘플에서 저항은 액체 헬륨에서 약 2 µOhm·cm에서 상온에서 69 µOhm·cm로 점차 증가하는데, 이 변화은 넵투늄, 우라늄, 토륨, 프로트악티늄의 변화와 유사하지만, 60 K까지 빠른 증가를 보이는 플루토늄과 퀴륨과는 다르다. 아메리슘의 실온일 때의 값은 넵투늄, 플루토늄, 퀴륨보다 낮지만 우라늄, 토륨 및 프로트악티늄보다 높다.
아메리슘은 액체 헬륨의 온도에서나 실온, 또는 그 이상의 넓은 온도 범위에서 상자성을 띤다. 이 행동은 52K에서 반강자성 전이를 가진 퀴륨과는 확연히 다르다. 아메리슘의 열팽창 계수는 약간의 비등방성이 있어, 짧은 a축은 (7.5±0.2)×10-6/°C이며, 긴 육각형 형태의 c축은 (6.2±0.4)×10−6 /°C에 달한다. 표준 조건에서 염산에 아메리슘 금속을 용해시키는 엔탈피는 −620.6±1.3 kJ/mol이며, 여기서 Am3+이온의 표준 생성 엔탈피 변화(ΔfH°)는 −621.2±2.0 kJ/mol이다. 표준 전위 Am3+/Am0은 −2.08±0.01 V이다.
화학적 성질

아메리슘 금속은 산소와 쉽게 반응하고, 산에 잘 녹으며 알칼리에 안정하다. 아메리슘의 가장 안정적인 산화수는 +3이다. Am(III)의 화학적 성질은 란타넘족(III)의 성질과 많은 유사점이 있다. 예를 들면 3가 아메리슘은 플루오린화염, 옥살산염(수산염), 수산화염, 인산염 등의 다양한 염을 만든다. 산화수가 2,4,5,6,7인 아메리슘이 포함되는 화합물도 연구되었다.  그러기에 아메리슘은 악티늄족 원소중에서 가장 광범위하게 연구된 원소이다. 수용액 상태에서 아메리슘 화합물의 색은 다음과 같다: Am3+(황적색), Am4+(황적색), AmV
O+
2(노란색), AmVI
O2+
2(갈색), AmVII
O5−
6(암녹색). 흡광 스펙트럼에서는 피크가 나타나는데, 이는 가시광선과 근적외선 영역에서 일어난 f-f 전이 때문이다. 일반적으로 Am(III)의 최대 흡수 파장은 ca. 504와 811 nm에서, Am(V)는 ca. 514와 715 nm, Am(VI)은 ca. 666과 992 nm에서 나타난다.
산화수 +4 이상의 아메리슘 화합물은 강한 산화제로, 산성 용액에서는 과망가니즈산 이온(MnO−
4)과 강도가 비슷하다. Am4+ 이온은 수용액에서 불안정하며 Am3+로 쉽게 전환되는 반면, 강력한 산화제와 Am(III)를 사용해 생성될 수 있다. 이산화 아메리슘(AmO2)과 플루오린화 아메리슘(IV)(AmF4)와 같은 화합물을 이루면 고체 상태에서 안정하게 된다.
5가 아메리슘은 1951년에 처음 관찰되었다. 산성 수용액에서 AmO+
2 이온은 불균등화 반응에 의해 불안정하다. 그러하여
{\ce {3[AmO_{2}]^{+}\ +\ 4H^{+}\ ->\ 2[AmO_{2}]^{2+}\ +\ Am^{3+}\ +\ 2H_{2}O}}
반응은 일반적이다. 초기에 산화 상태 +6 및 +4에 대한 불균등화 반응은 다음과 같이 가정할 수 있다.
{\ce {2Am(V) -> Am(VI) + Am(IV)}}
Am(V)과 Am(VI)의 화학적 성질은 이와 동일한 산화수의 우라늄의 화학적 성질과 비슷하다. 특히, Li
3AmO
4와 Li
6AmO
6 같은 화합물은 우라네이트와 유사하고, AmO2+
2은 우라닐 이온 UO2+
2와 유사하다. 사용되었던 다른 산화제로는 산화 은(I), 오존, 과황산나트륨이 있다.
2M Na2CO3 용액 속의 아메리슘(III)
2M Na2CO3 용액 속의 아메리슘(IV)
2M Na2CO3 용액 속의 아메리슘(IV)와 아메리슘(VI)
화합물 > 산화물

3개의 아메리슘 산화물이 알려져 있다. 각각 산화수는 +2 (AmO), +3 (Am2O3), +4 (AmO2)이다. 산화 아메리슘(II)는 매우 소량 제조되었으며, 상세하게는 특징지어지지 않았다. 산화 아메리슘(III)는 녹는점이 2205°C인 적갈색 고채이다. 산화 아메리슘(IV)는 거의 모든 용도로 사용되는 고체 아메리슘의 주요 형태이다. 대부분의 다른 악티늄족 원소 이산화물과 마찬가지로, 입방정계(형석) 결정 구조를 가진 검은 고체이다.
실온에서 진공 건조를 한 옥살산염 형태의 아메리슘(III)는 화학식 Am2(C2O4)3·7H2O을 가진다. 진공에서 가열을 하게 되면 240°C에서 물을 잃고 300 °C에서 AmO2로 분해되기 시작해, 약 470 °C에서 완료된다. 초기 옥실산염는 질산에 최대 용해도가 0.25 g/L이다.
화합물 > 할로젠화물

아메리슘의 할로겐화물은 +2, +3, +4의 산화수가 알려져 있으며, 특히 용액에서 +3이 가장 안정하다.
| 산화 상태 | F | Cl | Br | I |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| +4 | 플루오린화 아메리슘(IV)  AmF4 연분홍 |  |  |  |
| +3 | 플루오린화 아메리슘(III) AmF3 분홍 | 염화 아메리슘(III)  ACl3 분홍 | 브로민화 아메리슘(III)  AmBr3 연노랑 | 아이오딘화 아메리슘(III)  AmI3 연노랑 |
| +2 |  | 염화 아메리슘(II)  AmCl2 검정 | 브로민화 아메리슘(II)  AmBr2 검정 | 아이오딘화 아메리슘(II)  Aml2 검정 |
나트륨 아말감과 함께 Am(III) 화합물을 환원시키면 검은색을 띄는 할로겐화물 AmCl2, AmBr2, AmI2의 Am(II)염이 생성된다. 이 염은 산소에 매우 민감하고 물 속에서 산화하여 수소를 방출하고 Am(III) 상태로 다시 전환한다. 각각의 격자 상수는 다음과 같다.
AmCl2: 사방정계, a = 896.3±0.8 pm, b = 757.3±0.8 pm, c = 453.2±0.6 pm
AmBr2: 정방정계, a = 1159.2±0.4 pm, c = 712.1±0.3 pm. 또한 금속 아메리슘을 적절한 할로젠화 수은 HgX2와 반응시켜 제조할 수 있다. 여기서 X = Cl, Br 또는 I이다.
{\ce {{Am}+{\underset {mercury\ halide}{HgX2}}->[{} \atop 400-500^{\circ }{\ce {C}}]{AmX2}+{Hg}}}
플루오린화 아메리슘(III) (AmF3)은 잘 용해되지 않으며 약산성 용액에서 Am3+와 플루오린화 이온과 반응하면 침전된다.
{\ce {Am^3+ + 3F^- -> AmF3(v)}}
플루오린화 아메리슘(IV) (AmF4)는 고체 플루오린화 아메리슘(III)을 플루오린 분자와 반응시켜 만들어 진다.
{\ce {2AmF3 + F2 -> 2AmF4}}
고체 4가 아메리슘 플루오린화물의 또 다른 형태는 KAmF5이다. 4가 아메리슘은 또한 수용액에서 관찰되었다. 이를 관찰하기 위해, 흑색 Am(OH)4를 15-M NH4F에 용해하여 0.01 M 만들었다. 제조된 붉은색 용액은 AmF4와 비슷하지만 다른 아메리슘의 산화 상태와는 다른 광학적 흡수 스펙트럼을 가지고 있었다. Am(IV) 용액을 90°C로 가열해도 불균형이나 감소는 일어나지 않았지만 Am(III)에서 느린 감소가 관찰되었으며 알파 입자에 의한 아메리슘의 자가 조사가 일어났다.
대부분의 아메리슘(III) 할로젠화물은 육방정계구조를 형성하며, 각 할로젠 사이의 색상과 구조는 약간 다르다. 아메리슘의 염화물(AmCl3)는 붉은 색을 띄며, 삼염화우라늄(UCl3)와 같은 구조(공간군: P63/m)를 가지고 있으며 715°C의 녹는점을 갖는다. 플루오린화물과 아이오딘화물은 각각 LaF3(공간군: 63/mmm)와 BiI3(공간군: R3)같은 구조를 갖고 있다. 브로민화물은 다른 할로젠화물과 다르게 PuBr3형태의 사방정계구조와 Cmcm 공간군을 가지고 있다. 삼염화아메리슘 육수화물(AmCl3·6H2O)결정은 이산화아메리슘을 염산에 용해시킨 후 액체를 증발시켜 제조할 수 있다. 이 결정은 흡습성을 가지며 황적색을 띄며 단사정계 구조를 지닌다.
AmVIO2X2, AmVO2X, AmIVOX2, AmIIIOX형태의 아메리슘 옥시할라이드는 해당 할로겐화 아메리슘을 산소 또는 Sb2O3와 반응시켜서 얻을 수 있다.  또한 AmOCl은 다음의 가수분해에 의해 생성될 수 있다.
{\ce {AmCl3 + H2O -> AmOCl + 2HCl}}
화합물 > 칼코제나이드와 프닉타이드

아메리슘의 알려진 칼코제나이드에는 황화물인 AmS2, 셀레늄화물 AmSe2와 Am3Se4, 텔루륨화물 Am2Te3과 AmTe2가 포함된다. AmX 유형의 아메리슘(243Am)의 프닉타이드는 인, 비소, 안티모니 및 비스무트 원소로 알려져 있다. 이는 등축정계 구조를 가진다.
화합물 > 규화물과 붕화물

규화 아메리슘과 “이규화 아메리슘”(명목상으로 AmSix, 이때 1.87 < x < 2.0)는 플루오린화 아메리슘을 규소와 진공에서 1050°C(AmSi)와 1150-1200°C(AmSix)에서 환원시켜서 얻어졌다. AmSi는 흑색의 고체로, LaSi와 동형의 사방정계 결정 구조를 가진다, AmSix는 밝은 은빛 광택과 정방정형의 결정 격자(공간군: I41/amd)를 가지고 있으며 PuSi2, ThSi2와 동형이다. 아메리슘 붕화물에는 AmB4와 AmB6가 있다. AmB4는 아메리슘의 산화물 또는 할로겐화물을 진공 또는 비활성 기체 속에서 이붕화 마그네슘과 가열해 얻을 수 있다.
화합물 > 유기금속화합물

Uranocene(U(C8H8)2)과 유사하게, 아메리슘은 두개의 사이클로옥타테트라엔 리간드와 결합해 Amerocene(화학식: (η8-C8H8)2Am)을 이룬다. 사이클로펜타디에닐 복합체는 화학양론적으로 AmCp3일 가능성이 있다는 것으로 알려져 있다.
Am(n-C3H7-BTP)3 유형의 복합체(여기서 BTP는 2,6-di(1,2,4-triazin-3-yl)pyridine)의 형성은 n-C3H7-BTP 및 Am3+이온이 포함된 용액에서 발견됨은 EXAFS에 의해 확인되었다. 이러한 BTP형 복합체 중 일부는 아메리슘과 선택적으로 상호작용하기 때문에 란타넘족과 기타 악티늄족 원소들로부터 선택적으로 분리하는 데 유용하다.
생물학적 측면

아메리슘은 최근 기원의 인공 원소이기에 생물학적으로 요구되는 원소가 아니다. 이는 생명에 해롭다. 강과 하천에서 아메리슘과 다른 중금속을 제거하기 위해 박테리아를 사용하는 것이 제안되었썼다. 시트로박터 속의 장내세균과(엔테로박테리아과)는 수용액에서 아메리슘 이온을 침전시켜 세포벽에서 금속-인산 복합체에 결합시킨다. 박테리아와 균류에 의한 아메리슘의 생물 흡착 및 생물 축적에 대한 여러 연구가 보고되었다.
핵분열

동위원소 242mAm (반감기: 141년)은 열중성자 포획 단면적이 가장 크며(5,700반), 이는 지속적인 핵 연쇄 반응을 위한 작은 임계 질량을 초래한다. 노출된 아메리슘 구체의 임계 질량은 약 9~14kg이다(재료 특성에 대한 불충분한 지식으로 인한 불확실성이 있다.). 금속 반사경으로 3~5kg까지 낮출 수 있으며, 물 반사경으로는 더 낮출 수 있다. 이처럼 임계질량이 작으면 휴대용 핵무기에 유리하지만 242mAm을 기반으로 하는 핵무기는 희소성과 높은 가격 때문에 아직 알려진 것이 없다. 쉽게 구할 수 있는 다른 두 동위원소인 241Am과 243Am의 임계 질량은 상대적으로 높다. 241Am은 57.6에서 75.6kg 사이이고, 243Am은 209kg이다. 그래도 희소성과 높은 가격으로 인해 원자로에서 핵연료로 아메리슘을 사용하기 어렵게 한다.
242mAm을 20g밖에 사용하지 않는 소형 10-kW 고플럭스 원자로에 대한 제안이 있다. 이러한 저출력 원자로는 병원에서 방사선 치료를 위한 중성자 발생원으로 사용하기에 비교적 안전하다.
동위원소와 이성질핵

약 19개의 아메리슘 동위원소와 8개의 아메리슘 이성질핵이 알려져 있다. 반감기가 긴 동위원소는 두가지가 있다. 하나는 가장 안정적인 동위원소인 243Am으로 반감기가 7,370년이고, 다른 하나는 241Am으로 432.2년이라는 반감기를 갖는다. 가장 안정적인 이성질핵은 242m1Am으로 141년이라는 반감기를 갖는다. 나머지 동위원소와 이성질핵의 반감기는 짧으면 0.64 마이크로초(245m1Am)에서 길게는 50.8시간(240Am)에 불과한다. 다른 악티늄족 원소들과 비슷하게, 홀수 개의 중성자를 가진 아메리슘의 동위 원소는 비교적 높은 핵분열 속도와 낮은 임계 질량을 가지고 있다.
아메리슘-241은 237Np로 붕괴하며 5.486 MeV(85.2%) 이나 5.443 MeV(12.8%)정도의 에너지를 가진 5가지 다른 알파 입자를 방출한다. 결과 상태의 대부분이 준안정상태이기 때문에 26.3~158.5keV 사이의 불연속 에너지를 가진 감마선도 방출한다.
아메리슘-242는 16.02시간이라는 짧은 반감기를 가진 동위원소이다. 대부분(82.7%)은 베타 붕괴를 거쳐 242Cm으로 바뀌지만 전자 포획을 거쳐 242Pu가 되기도 한다(17.3%). 242Cm과 242Pu는 거의 동일한 붕괴사슬을 거쳐 238Pu를 통해 234U가 된다.
거의 대부분의 242m1Am(99.541%)은 내부 전환을 통해 242Am으로 바뀌며, 나머지(0.459%)는 알파 붕괴를 통해 238Np이 되다. 그리고 이는 그후에 238Pu를 거쳐 234U가 된다.
아메리슘-243은 알파 붕괴를 통해 239Np로 바뀌고, 이는 베타 붕괴로 239Pu가 되고, 239Pu는 알파 입자를 내보내며 235U가 된다.
| 동위원소와 이성질핵 | 반감기 | 붕괴 방식 |
| --- | --- | --- |
| 231Am | 30 s | β+ |
| 232Am | 79 s | β+ |
| 233Am | 3.2 min | β+ |
| 234Am | 2.32 min | 전자 포획 |
| 235Am | 15 min | 전자 포획, β+, α |
| 236Am | 3.6 min | β+ |
| 237Am | 73 min | 전자 포획, α |
| 237mAm | 5 ns |  |
| 238Am | 98 min | 전자 포획, β+ |
| 238mAm | 35 μs |  |
| 239Am | 11.9 h | 전자 포획 |
| 239mAm | 163 ns |  |
| 240Am | 50.8 h | 전자 포획 |
| 241Am | 432.2 yr | α |
| 241mAm | 1.2 μs |  |
| 242Am | 16.02 h | 전자 포획, β- |
| 242m1Am | 141 yr | 이성질핵 전이 |
| 242m2Am | 14.0 ms | 이성질핵 전이 |
| 243Am | 7,370 yr | α |
| 243mAm | 5.5 μs |  |
| 244Am | 10.1 h | β- |
| 244mAm | 26 min | β- |
| 245Am | 2.05 h | β- |
| 245mAm | 0.64 μs |  |
| 246Am | 39  min | β- |
| 246m1Am | 25 min | β- |
| 246m2Am | 73 μs |  |
| 247Am | 23 min | β- |
| 248Am | 3 min | β- |
| 249Am | 1 min | β- |
용도 > 이온화식 연기 감지기

아메리슘은 화재 경보기의 일종인 이온화식 연기 감지기에 이용되는데 이는 가정용으로 사용되는 감지기중 가장 흔히 볼 수 있다. 이산화 아메리슘 형태의 241Am를 방사선 붕괴원으로 사용한다. 이 아메리슘 동위원소는 226Ra보다 선호되는데, 이는 241Am이 이 라듐 동위원소보다 알파 입자를 5배 더 방출하고 사람에게 해로운 감마선을 적게 방출하기 때문이다.
일반적인 새 연기감지기에는 아메리슘 1마이크로퀴리 (37 kBq) 또는 0.29 μg가 들어있다. 이 양은 시간이 지날수록 아메리슘이 반감기가 더 긴(약 214만년) 237Np로 붕괴하며 줄어든다. 반감기가 432.2년인 이 아메리슘은 19년 뒤에는 약 3%, 32년 뒤에는 약 5%의 넵투늄이 포함된다. Am의 방사선 붕괴에서 나온 알파 입자가 2개의 전극 사이를 공기로 채운 이온화실을 통과하면 이에 의해 공기가 이온화되어 전극 사이에 작은 전류가 흐르게 된다. 연기가 이온화실에 들어가게 되면 연기가 알파입자를 흡수하여 공기가 이온화되는 정도가 줄어들게 되고, 이에 따라 전류의 세기가 변하면 경보음이 울리게 된다. 다른 종류의 연기 감지기인 광전식 연기 감지기에 비해 더 저렴하고, 광전식 연기 감지기의 빛을 차단하거나 반시시키지 않을 정도의 미세한 크기의 입자도 감지할 수 있다. 하지만 이온화식 연기 감지기는 오작동을 할 가능성이 더 높다.
용도 > 방사성 동위 원소

241Am의 반감기(432.2년)는 238Pu의 반감기(87.7년)와 대략적으로 비슷하기 때문에 이를 우주선 등의 방사성 동위 원소 열전기 발전기(RTG)로 사용되는 것이 제안되었다. 아메리슘은 플루토늄에 비해 열과 전기를 덜 생산한다. 241Am의 전력 생산량은 114.7 mW/g이고, 243Am은 6.31 mW/g이다(238Pu는 390 mW/g). 그리고 중성자 방출에 의해 사람에게 더 위험하다. 하지만 유럽 우주국은 아메리슘을 우주 탐사선에 사용할 것을 고려하고 있다.
또 다른 우주 관련 아메리슘 적용 사례는 핵 추진력을 사용한 우주선 연료가 있다. 이는 몇 마이크로미터 두께의 호일으로도 유지가 가능한  242mAm의 매우 높은 핵분열 속도을 활용한다. 이런 얇은 두께는 방출된 방사선의 자가 흡수 문제를 방지한다. 이 문제는 표면에서만 알파 입자를 제공하는 우라늄 또는 플루토늄 봉에서 발생한다. 242mAm의 핵분열생성물은 우주선을 직접 추진하거나 추진 가스를 가열할 수 있다. 또한 에너지를 유체로 전달해 자기유체역학(MHD) 발전기를 통해 전기를 생성할 수도 있다.
242mAm의 높은 핵분열 속도를 사용하는 또 다른 제안은 핵 배터리이다. 이 배터리의 아메리슘은 알파 입자에 의해 방출되는 에너지가 아니라, 입자의 전하, 즉 자급하는 캐소드와 같은 역할을 한다. 이러한 배터리의 3.2kg 242mAm의 전하로는 80일 동안 약 140 kW의 전력을 제공할 수 있다. 모든 잠재적 이점에도 불구하고, 242mAm 이성질체의 희소성과 높은 가격에 의해 아직 활용되지 못하고 있다.
2019년에, 영국 국립원자력연구소와 레스터 대학의 연구자들은 아메리슘에 의해 생성된 열의 사용의 가능성을 설명하며 작은 전구를 켜는 것을 보였다. 이 기술은 태양 전지판이 작동하지 않는 성간 공간에서도 최대 400년 동안 임무를 수행하는 시스템을 할 수 있다.
용도 > 중성자원

241Am 산화물과 압착된 베릴륨은 함께 매우 효율적인 중성자원을 만든다. 다음 반응에서 아메리슘은 알파입자 공급원 역할을 하며 베릴륨은 (α,n) 핵반응을 통해 중성자를 만든다.
{\ce {^{241}_{95}Am -> ^{237}_{93}Np + ^{4}_{2}He + \gamma}}
{\ce {^{9}_{4}Be + ^{4}_{2}He -> ^{12}_{6}C + ^{1}_{0}n + \gamma}}
241AmBe 중성자 공급원은 주로 중성자 프로브(Neutron Probe)에서 사용된다. 여기서 중성자 프로브는 흙에 포함된 물의 양을 측정하며 또한 고속도로 건설 중 품질 관리를 위한 습도 및 밀도를 측정하는 기계이다. 241Am 중성자 공급원은 검층과 중성자 구조 해석학, 컴퓨터 단층촬영을 비롯한 방사화학 연구에 사용된다.
용도 > 다른 원소의 생산

아메리슘은 다른 초우라늄 원소와 초악티늄족 원소의 생산을 위한 시작 물질로 사용된다. 예를 들어 242Am의 82.7%는 242Cm로, 17.3%는 242Pu로 붕괴한다. 또한 원자로에서 242Am은 중성자 포획에 의해 243Am과 244Am으로 변환되며, 이는 베타 붕괴에 의해 244Cm로 변환된다.
{\ce {^{243}_{95}Am ->[{\ce {(n,\gamma)}}] ^{244}_{95}Am ->[\beta^{-}][10.1 {\ce {h}}] ^{244}_{96}Cm}}
12C 또는 22Ne 이온에 의한 241Am의 조사는 각각 247Es(아인슈타이늄)과 260Db(더브늄)을 생성한다. 버클륨(243Bk)은 버클리 그룹이 1949년에 241Am을 60인치 사이클로트론에서 알파 입자로 포격함으로써 처음으로 인공적으로 생산되고 확인되었다. 마찬가지로, 노벨륨은 1965년 러시아 두브나 공동 핵 연구소에서 15N의 243Am 조사를 포함한 다양한 반응을 통해 생성되었다. 또한 버클리와 두브나의 과학자들이 발견한 로렌슘 합성 반응 중 하나는 18O을 이용한 243Am의 폭격을 포함했다.
용도 > 분광기

241Am은 여러 의료 및 산업 용도로 감마선과 알파 입자의 휴대용 공급원으로 사용된다. 이러한 공급원의 241Am에서 방출되는 59.5409keV 감마선 방출은 방사선 게이지와 방사선 밀도측정기 품질 관리뿐만 아니라 방사선촬영 및 X선 형광 분광학에서 물질의 간접적인 분석에 사용될 수 있다. 예시로 평평한 유리를 만드는 것을 돕기 위해 유리 두께를 측정하는 데 사용이 있다. 또한 241Am은 스펙트럼이 거의 하나의 피크이며 무시할 수 있는 Compton continuum(최소 3자리 더 낮은 강도)로 구성되어 있기 때문에 저에너지 범위에서 감마선 분광계의 교정에도 적합하다. 241Am 감마선은 갑상선 기능의 수동 진단에도 되었지만 이 의료 프로그램은 더 이상 사용되지 않는다.