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黒木久勝
脚本参加作品 > 映画

2007年 『悪夢探偵』※
2009年 『悪夢探偵2』※
2010年 『鉄男 THE BULLET MAN』※
2010年 『ゴスロリ処刑人』
2011年 『RONIN POP』
2011年 『TSY タイム スリップ ヤンキー』
2012年 『タバコイ〜タバコで始まる恋物語〜』
2016年 『ドクムシ』
2017年 『猫忍』
脚本参加作品 > テレビドラマ

2008年 テレビ東京 『週刊真木よう子 第10話 ひなかの金魚』
2012年 BS朝日 『悪夢のドライブ 第4/5話』
2012年 テレビ東京『Stand Up!!ヴァンガード』
2013年 テレビ東京『まほろ駅前番外地　第9/10話』◆
2013年 テレビ神奈川、BSフジ 他『猫侍 全12話』
2015年 テレビ神奈川、BSフジ 他『猫侍 SEASON2 全12話』
脚本参加作品 > 舞台

2007年『哀しい予感』
2007年『劇団 ROUTE30 第一回公演「SAKANA」』※
2007年『吉本新喜劇「六月の花嫁」』
2008年『劇団 ROUTE30 第二回公演「ひなかの金魚」』※
2009年『劇団 ROUTE30 第三回公演「kabutomushi」』※
脚本参加作品 > 短編フィルム/PV

『YOSHIMOTO DIRECTOR'S100 ボロボロな人』
『YOSHIMOTO DIRECTOR'S100 スキヤキのうどん』※
2011年『AKB48「アイスのくちづけ」PV』
※印は共同脚本
◆印は脚本協力
中和滴定曲線

滴定の模式図。ビュレットから試薬を少しずつ滴下し、pH変化を測定する。
中和滴定曲線（ちゅうわてきていきょくせん）とは、酸と塩基の中和滴定における、水素イオン指数変化をグラフにしたものである。ここでは水溶液中における中和滴定曲線について、その求め方について解説する。
曲線の求め方

水素イオン指数  \mathrm {pH} \, は、水素イオン活量を  a\mathrm {H} ^{+}\,  と表すとき、次式により定義される。なお、対数 (log) は底を10とする常用対数を使用する。
なお、活量はデバイ-ヒュッケルの式で近似することが可能であるが、計算が極めて煩雑となるため活量計数はすべて1と仮定し、ここでは活量の代わりにモル濃度を用いる。しかし0.1mol/l程度の水溶液でも活量によるpHの変化は0.1〜0.5程度に及ぶことに注意する必要がある。一般に弱酸を滴定する場合、pHは計算値より低い方へシフトする。イオンの電荷が大きいとき程、この影響は著しい。水素イオンのモル濃度すなわち水素イオン濃度は  {[\mathrm {H} ^{+}]}\, で表す。
また、溶液のpHを求めるには、まず水素イオン濃度を求めることになる。これには以下のことを考慮する。
溶質の酸解離定数
水の自己解離定数
これらを用いてそれぞれの電離平衡に関する質量作用の法則の式を立てる。次に
溶質の物質収支に関する式
電離により生成したイオンについて電気的中性原理の式
これらの連立方程式を解くことになる。また滴定に伴い溶液の体積が増加するため、濃度変化も考慮しなければならない。
1価の酸を1価の塩基で滴定 > 強酸を強塩基で滴定

塩酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定する場合を考える。
強酸および強塩基は完全に電離しているものと仮定する。また水の自己解離の化学平衡は以下のようになる。またオキソニウムイオン (H3O+)は水素イオンとして扱う。
物質収支を考慮し、塩酸の全濃度 C_{A}\,とすると、塩酸はすべてイオン化しているから
また電気的中性の原理より
これらの式から水素イオン濃度[H+]に関する二次方程式が得られる。
また塩酸の全濃度  C_{A}\, は、滴定前の塩酸の体積を  V_{A}\, 、塩酸の初濃度を  C_{A0}\, 、滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積を  V_{B}\, 、水酸化ナトリウム水溶液の初濃度を  C_{B0}\, とし、水酸化ナトリウムおよび、生成した塩化ナトリウムはすべて電離しているとすると、ナトリウムイオンの物質量は  C_{B0}V_{B}\, となるから
この二次方程式を解の公式により解き、正の根が水素イオン濃度となり、水素イオン濃度  {[\mathrm {H} ^{+}]}\, を  \mathrm {pH} \, に変換すればよい。
| 0> 1mol/l塩酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.滴下量(VB) | 0> 1mol/l塩酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.0ml | 0> 1mol/l塩酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.5ml | 0> 1mol/l塩酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.10ml | 0> 1mol/l塩酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.15ml | 0> 1mol/l塩酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.20ml |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| pH(計算値) | 1.00 | 1.48 | 7.00 | 12.30 | 12.52 |
1価の酸を1価の塩基で滴定 > 強酸を強塩基で滴定 > 簡便近似法

以下のように近似してもほとんど同じ結果を与える。
滴定開始から当量点までは、二次方程式の K_{w}\,の項が無視し得るため
滴定前の塩酸の物質量は  C_{A0}V_{A}\, ミリモル、滴下した水酸化ナトリウムの物質量が  C_{B0}V_{B}\, ミリモルであるから、未反応の塩酸の水素イオンの物質量は  C_{A0}V_{A}-C_{B0}V_{B}\, ミリモルとなり、滴定中の溶液の体積が  V_{A}+V_{B}\, ミリリットルであるから、これよりモル濃度を計算する。
当量点は塩化ナトリウム水溶液となり中性であるから
当量点以降は、二次方程式の  [{\mbox{H}}^{+}]^{2}\, の項は充分小さく
過剰の水酸化ナトリウムの物質量  C_{B0}V_{B}-C_{A0}V_{A}\, と濃度を考える。
1価の酸を1価の塩基で滴定 > 弱酸を強塩基で滴定

酢酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定する場合を考える。酢酸では当量点におけるpH変化は著しいが、極めて酸性の弱いシアン化水素酸では当量点のpH変化が不明瞭になる。
水酸化ナトリウムは完全に電離しているものと仮定する。また酢酸の電離平衡は以下のようになる。
物質収支を考慮し、酢酸の全濃度  C_{A}\, とすると
また電気的中性の原理より
これらの式および水の自己解離平衡から水素イオン濃度[H+]に関する三次方程式が得られる。
また酢酸の全濃度  C_{A}\, は、滴定前の酢酸の体積を  V_{A}\, 、酢酸の初濃度を  C_{A0}\, 、滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積を  V_{B}\, 、水酸化ナトリウム水溶液の初濃度を  C_{B0}\, とすると
この三次方程式の正の実数根が水素イオン濃度となるが解法が複雑となるため、酸性領域では  K_{w}\, の影響、塩基性領域では  [{\mbox{H}}^{+}]^{3}\, の項は充分に小さく無視し得るため二次方程式で近似が可能となる。
酸性領域では
塩基性領域では
| 0> 1mol/l酢酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.滴下量(VB) | 0> 1mol/l酢酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.0ml | 0> 1mol/l酢酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.5ml | 0> 1mol/l酢酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.10ml | 0> 1mol/l酢酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.15ml | 0> 1mol/l酢酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.20ml |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| pH(計算値) | 2.88 | 4.76 | 8.73 | 12.30 | 12.52 |
1価の酸を1価の塩基で滴定 > 弱酸を強塩基で滴定 > 簡便近似法

また以下のような近似が可能であるが、滴定初期および当量点付近で誤差が大きくなる。
滴定前は酢酸の電離度を考える。電離により生成した水素イオンと酢酸イオンの濃度が等しく、電離度が小さいため、未電離の酢酸の濃度  [{\mbox{CH}}_{3}{\mbox{COOH}}]\, が、全濃度  C_{A0}\, にほぼ等しいと近似して
滴定開始から当量点までは、酢酸の電離平衡の式を変形して
また、生成した酢酸イオンの物質量は加えた水酸化ナトリウムの物質量にほぼ相当し  C_{B0}V_{B}\, 、未電離の分子状態の酢酸の物質量はほぼ  C_{A0}V_{A}-C_{B0}V_{B}\, であるから
当量点は酢酸ナトリウム水溶液であるから酢酸イオンの加水分解を考慮する。加水分解により生成した酢酸分子と水酸化物イオンの物質量はほぼ等しいから
これらの式と水の自己解離より
当量点以降は過剰の水酸化ナトリウムの物質量と濃度を考える。塩酸を水酸化ナトリウムで滴定した場合とほぼ等しい。
1価の酸を1価の塩基で滴定 > 強酸を弱塩基で滴定

塩酸をアンモニア水で滴定する場合を考える。アンモニアでは当量点のpH変化が著しいが、より弱い塩基であるピリジンでは当量点は不明瞭になる。
塩酸は完全に電離しているものと仮定する。またアンモニア水の電離平衡は以下のようになる。
物質収支を考慮し、アンモニアの全濃度を  C_{B}\, とすると
また電気的中性の原理より
これらの式および水の自己解離平衡から水素イオン濃度[H+]に関する三次方程式が得られる。
また塩酸の全濃度  C_{A}\, は、滴定前の塩酸の体積を  V_{A}\, 、塩酸の初濃度を  C_{A0}\, 、とし、アンモニアの全濃度  C_{B}\, は、滴下したアンモニア水の体積を  V_{B}\, 、アンモニア水の初濃度を  C_{B0}\, とすると
酸性領域では  K_{w}\, の影響は無視し得るため
塩基性領域では  [{\mbox{H}}^{+}]^{3}\, の項は充分小さく
| 0> 1mol/l塩酸10mlを0.1mol/lアンモニアVmlで滴定.滴下量(VB) | 0> 1mol/l塩酸10mlを0.1mol/lアンモニアVmlで滴定.0ml | 0> 1mol/l塩酸10mlを0.1mol/lアンモニアVmlで滴定.5ml | 0> 1mol/l塩酸10mlを0.1mol/lアンモニアVmlで滴定.10ml | 0> 1mol/l塩酸10mlを0.1mol/lアンモニアVmlで滴定.15ml | 0> 1mol/l塩酸10mlを0.1mol/lアンモニアVmlで滴定.20ml |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| pH(計算値) | 1.00 | 1.48 | 5.27 | 8.94 | 9.24 |
1価の酸を1価の塩基で滴定 > 強酸を弱塩基で滴定 > 簡便近似法

また以下のような近似が可能であり、アンモニアの場合は誤差は比較的小さい。しかし、より弱い塩基の場合は当量点付近で誤差が大きい。
滴定開始から当量点までは、未反応の塩酸の水素イオンの物質量と濃度を考える。塩酸を水酸化ナトリウムで滴定した場合にほぼ等しい。
当量点は塩化アンモニウム水溶液であるからアンモニウムイオンの酸解離を考慮する。
アンモニウムイオンの酸解離により生成したアンモニア分子と水素イオンの物質量はほぼ等しいから
当量点以降はアンモニウムイオンの電離平衡の式を変形して
また、生成したアンモニウムイオンの物質量は最初に存在した塩酸にほぼ相当し  C_{A0}V_{A}\, 、分子状態のアンモニアの物質量はほぼ  C_{B0}V_{B}-C_{A0}V_{A}\, であるから
1価の酸を1価の塩基で滴定 > 弱酸を弱塩基で滴定

酢酸をアンモニア水で滴定する場合を考える。当量点はやや不明瞭になり、これより弱い酸および塩基の中和では当量点はさらに不明瞭なものになる。
また酢酸、アンモニア水および水の電離平衡は以下のようになる。
物質収支を考慮し、酢酸の全濃度を  C_{A}\, 、アンモニアの全濃度を  C_{B}\, とすると
また電気的中性の原理より
これらの式および水の自己解離平衡から水素イオン濃度[H+]に関する四次方程式が得られる。
また酢酸の全濃度  C_{A}\, は、滴定前の酢酸の体積を  V_{A}\, 、酢酸の初濃度を  C_{A0}\, 、滴下したアンモニア水の体積を  V_{B}\, 、とし、アンモニアの全濃度  C_{B}\, は、アンモニア水の初濃度を  C_{B0}\, とすると
酸性領域ではアンモニウムイオンの解離および  K_{w}\, の影響は無視し得るため
当量点付近では  [{\mbox{H}}^{+}]^{4}\, 項と定数項の寄与は小さく
塩基性領域では  [{\mbox{H}}^{+}]^{4}\, 項および  [{\mbox{H}}^{+}]^{3}\, 項は充分小さく
| 0> 1mol/l酢酸10mlを0.1mol/lアンモニアVmlで滴定.滴下量(VB) | 0> 1mol/l酢酸10mlを0.1mol/lアンモニアVmlで滴定.0ml | 0> 1mol/l酢酸10mlを0.1mol/lアンモニアVmlで滴定.5ml | 0> 1mol/l酢酸10mlを0.1mol/lアンモニアVmlで滴定.10ml | 0> 1mol/l酢酸10mlを0.1mol/lアンモニアVmlで滴定.15ml | 0> 1mol/l酢酸10mlを0.1mol/lアンモニアVmlで滴定.20ml |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| pH(計算値) | 2.88 | 4.76 | 7.00 | 8.94 | 9.24 |
1価の酸を1価の塩基で滴定 > 弱酸を弱塩基で滴定 > 簡便近似法

また以下のような近似が可能であるが、滴定初期および当量点付近で誤差が大きくなる。
滴定前は酢酸の電離度を考える。電離により生成した水素イオンと酢酸イオンの濃度が等しいと近似して
滴定開始から当量点までは、酢酸の電離平衡の式を変形して
また、生成した酢酸イオンの物質量は加えたアンモニアに相当し  C_{B0}V_{B}\, 、分子状態の酢酸の物質量は  C_{A0}V_{A}-C_{B0}V_{B}\, であるから
当量点は酢酸アンモニウム水溶液であり、アンモニウムイオンと酢酸イオンの平衡を考える。
ここで生成する酢酸とアンモニアの物質量はほぼ等しい。また酢酸イオンとアンモニウムイオンの濃度もほぼ等しいから、酢酸およびアンモニウムイオンの酸解離定数の積は
これらより以下の式が導かれ、pHは濃度にほとんど依存しない。
当量点以降はアンモニウムイオンの電離平衡の式を変形して
また、生成したアンモニウムイオンの物質量は最初に存在した酢酸にほぼ相当し  C_{A0}V_{A}\, 、分子状態のアンモニアの物質量はほぼ  C_{B0}V_{B}-C_{A0}V_{A}\,であるから
多価の酸を1価の塩基で滴定 > 強酸を強塩基で滴定

硫酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定する場合を考える。硫酸は強い二塩基酸であるが二段目の電離はやや不完全である。しかし滴定曲線は2価の強酸としての形に近くpHの急激な変化は第二当量点のみに現れる。
硫酸の一段目は完全に電離しているものと仮定する。また二段目の電離平衡は以下のようになる。
物質収支を考慮し、硫酸の全濃度を  C_{A}\, とすると
また電気的中性の原理より
これらの式および水の自己解離平衡から水素イオン濃度[H+]に関する三次方程式が得られる。
また硫酸の全濃度  C_{A}\, は、滴定前の硫酸の体積を  V_{A}\, 、硫酸の初濃度を  C_{A0}\, 、滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積を  V_{B}\, 、水酸化ナトリウム水溶液の初濃度を  C_{B0}\, とすると
酸性領域では  K_{w}\, の影響は無視し得るため
塩基性領域では  [{\mbox{H}}^{+}]^{3}\, の項は充分小さく
| 0> 1mol/l硫酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.滴下量(VB) | 0> 1mol/l硫酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.0ml | 0> 1mol/l硫酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.5ml | 0> 1mol/l硫酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.10ml | 0> 1mol/l硫酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.15ml | 0> 1mol/l硫酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.20ml | 0> 1mol/l硫酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.25ml | 0> 1mol/l硫酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.30ml |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| pH(計算値) | 0.96 | 1.33 | 1.72 | 2.20 | 7.29 | 12.15 | 12.39 |
多価の酸を1価の塩基で滴定 > 弱酸を強塩基で滴定

多段階で電離する酸の解離の計算は大変複雑である。シュウ酸は2価の酸であり、一段目がやや強く電離し、二段目もそれほど小さくないため、第一当量点は明瞭でなく第二当量点のpH変化が著しい。炭酸はより弱酸であるため当量点は不明瞭になる。酒石酸は一段目および二段目の解離定数の差が小さいため、第一当量点は全く検出されず第二等量点のみ顕著に現れる。硫化水素酸は第一当量点のみ観測され、二段目の解離定数が著しく小さいため第二等量点を検出することができない。
リン酸は3価であるが第一および第二当量点で著しいpH変化が見られ、三段目の解離定数が小さいため第三当量点は不明瞭でほとんど観測されない。クエン酸も3価であるが、一段〜三段までの解離定数の差が小さいため、第一および第二当量点は不明瞭で第三当量点のみpHの著しい変化が見られる。
例として、炭酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定する場合を考える。一気圧の二酸化炭素の分圧下でも水溶液の飽和濃度は0.034mol/l程度であり、溶液中ではH2CO3として存在しているのは極一部であり、大部分はCO2であるが、0.1mol/lを仮定し、H2CO3の解離と見做すと一段目の酸解離定数は以下のように表され、二段目の電離平衡とあわせて以下に示す。
物質収支を考慮し、炭酸の全濃度を  C_{A}\, とすると
また電気的中性の原理より
これらの式および水の自己解離平衡から水素イオン濃度[H+]に関する四次方程式が得られる。
また炭酸の全濃度  C_{A}\, は、滴定前の炭酸の体積を  V_{A}\, 、炭酸の初濃度を  C_{A0}\, 、滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積を  V_{B}\, 、水酸化ナトリウム水溶液の初濃度を  C_{B0}\, とすると
酸性領域では第二段階の解離  K_{a2}\, および  K_{w}\, の影響は無視し得るため
第一当量点付近では  [{\mbox{H}}^{+}]^{4}\, 項と定数項の寄与は小さく
塩基性領域では  [{\mbox{H}}^{+}]^{4}\, 項および  [{\mbox{H}}^{+}]^{3}\, 項は充分小さく
| 0> 1mol/l炭酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.滴下量(VB) | 0> 1mol/l炭酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.0ml | 0> 1mol/l炭酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.5ml | 0> 1mol/l炭酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.10ml | 0> 1mol/l炭酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.15ml | 0> 1mol/l炭酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.20ml | 0> 1mol/l炭酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.25ml | 0> 1mol/l炭酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムVmlで滴定.30ml |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| pH(計算値) | 3.68 | 6.35 | 8.33 | 10.31 | 11.40 | 12.16 | 12.40 |
多価の酸を1価の塩基で滴定 > 弱酸を強塩基で滴定 > 簡便近似法

また以下のような近似が可能であるが、滴定初期および当量点付近で誤差が大きくなる。
滴定前は炭酸の電離度を考える。一段目のみの解離を考慮し、二段目は極めて小さいため無視し得る。電離により生成した水素イオンと炭酸水素イオンの濃度が等しいと近似して
滴定開始から第一当量点までは、炭酸の一段目の電離平衡の式を変形して
また、生成した炭酸水素イオンの物質量は加えた水酸化ナトリウムにほぼ相当し  C_{B0}V_{B}\, 、分子状態の炭酸の物質量はほぼ  C_{A0}V_{A}-C_{B0}V_{B}\, であるから
第一当量点は炭酸水素ナトリウム水溶液であり、炭酸水素イオンの不均化を考える。
ここで生成する炭酸および炭酸イオンの物質量はほぼ等しい。次に第一および第二段階の酸解離定数の積は
これらより以下の式が導かれ、pHは濃度にほとんど依存しない。
第一当量点から第二当量点までは、炭酸の二段目の電離平衡の式を変形して
また、生成した炭酸イオンの物質量は加えた水酸化ナトリウムから、第一当量点までに消費された分を差し引いた物質量に相当し  C_{B0}V_{B}-C_{A0}V_{A}\, 、炭酸水素イオンの物質量は  2C_{A0}V_{A}-C_{B0}V_{B}\, であるから
第二当量点は炭酸ナトリウム水溶液であり、炭酸イオンの加水分解を考慮する。
当量点以降は過剰の水酸化ナトリウムの物質量  C_{B0}V_{B}-2C_{A0}V_{A}\, と濃度を考える。
多価の塩基を1価の酸で滴定 > 強塩基を強酸で滴定

水酸化バリウムを塩酸で滴定する場合を考える。水酸化バリウムは強い二酸塩基であるが二段目の電離はやや不完全である。しかし滴定曲線は2価の強塩基としての形に近くpHの急激な変化は第二当量点のみに現れる。
水酸化バリウムの一段目は完全に電離しているものと仮定する。また二段目の電離平衡は以下のようになる。
物質収支を考慮し、水酸化バリウムの全濃度を  C_{B}\, とすると
また電気的中性の原理より
これらの式および水の自己解離平衡から水素イオン濃度[H+]に関する三次方程式が得られる。
また水酸化バリウムの全濃度  C_{B}\, は、滴定前の水酸化バリウムの体積を  V_{B}\, 、水酸化バリウムの初濃度を  C_{B0}\, 、滴下した塩酸の体積を  V_{A}\, 、塩酸水溶液の初濃度を  C_{A0}\, とすると
酸性領域では  K_{w}\, の影響は無視し得るため
塩基性領域では  [{\mbox{H}}^{+}]^{3}\, の項は充分小さく
| 0> 1mol/l水酸化バリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.滴下量(VB) | 0> 1mol/l水酸化バリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.0ml | 0> 1mol/l水酸化バリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.5ml | 0> 1mol/l水酸化バリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.10ml | 0> 1mol/l水酸化バリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.15ml | 0> 1mol/l水酸化バリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.20ml | 0> 1mol/l水酸化バリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.25ml | 0> 1mol/l水酸化バリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.30ml |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| pH(計算値) | 13.20 | 12.92 | 12.63 | 12.24 | 6.97 | 1.85 | 1.60 |
多価の塩基を1価の酸で滴定 > 弱塩基を強酸で滴定

炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で滴定する場合を考える。炭酸イオンは2価の塩基と考えることができる。
物質収支を考慮し、炭酸の全濃度を  C_{B}\, とすると
また電気的中性の原理より
これらの式および水の自己解離平衡から水素イオン濃度[H+]に関する四次方程式が得られる。
また炭酸の全濃度  C_{B}\, は、滴定前の炭酸ナトリウム水溶液の体積を  V_{B}\, 、炭酸ナトリウムの初濃度を  C_{B0}\, 滴下した塩酸の体積を  V_{A}\, 、塩酸の初濃度を  C_{A0}\, とすると
塩基性領域では  [{\mbox{H}}^{+}]^{4}\, 項および  [{\mbox{H}}^{+}]^{3}\, 項は充分小さく
第一当量点付近では  [{\mbox{H}}^{+}]^{4}\, 項と定数項の寄与は小さく
酸性領域では炭酸の第二段階の解離  K_{a2}\, および  K_{w}\, の影響は無視し得るため
| 0> 1mol/l炭酸ナトリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.滴下量(VA) | 0> 1mol/l炭酸ナトリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.0ml | 0> 1mol/l炭酸ナトリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.5ml | 0> 1mol/l炭酸ナトリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.10ml | 0> 1mol/l炭酸ナトリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.15ml | 0> 1mol/l炭酸ナトリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.20ml | 0> 1mol/l炭酸ナトリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.25ml | 0> 1mol/l炭酸ナトリウム10mlを0.1mol/l塩酸Vmlで滴定.30ml |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| pH(計算値) | 11.64 | 10.31 | 8.33 | 6.35 | 3.91 | 1.85 | 1.60 |
多価の塩基を1価の酸で滴定 > 弱塩基を強酸で滴定 > 簡便近似法

また以下のような近似が可能であるが、滴定初期および当量点付近で誤差が大きくなる。
滴定前は炭酸イオンの加水分解を考慮する。
滴定開始から第一当量点までは、炭酸の二段目の電離平衡の式を変形して
また、生成した炭酸水素イオンの物質量は加えた塩酸に相当し  C_{A0}V_{A}\, 、炭酸水素イオンの物質量は  C_{B0}V_{B}-C_{A0}V_{A}\, であるから
第一当量点は炭酸水素ナトリウムと塩化ナトリウムが生成しているから、炭酸水素イオンの不均化を考える。
第一当量点から第二当量点までは、炭酸の一段目の電離平衡の式を変形して
また、生成した炭酸の物質量は加えた塩酸から、第一当量点までに消費された分を差し引いた物質量にほぼ相当し  C_{A0}V_{A}-C_{B0}V_{B}\, 、炭酸水素イオンの物質量はほぼ  2C_{B0}V_{B}-C_{A0}V_{A}\, であるから
第二当量点は塩化ナトリウムと炭酸が生成しているから、炭酸の電離を考慮する。一段目のみの解離を考慮し、二段目は極めて小さいため無視し得る。
当量点以降は過剰の塩酸の物質量  C_{A0}V_{A}-2C_{B0}V_{B}\, と濃度を考える。
0.1mol/l塩酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムで滴定
0.1mol/l酢酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムで滴定

酢酸のpKa = 4.76
0.1mol/lシアン化水素10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムで滴定

シアン化水素酸のpKa = 9.21
0.1mol/l塩酸10mlを0.1mol/lアンモニア水で滴定

アンモニウムイオンの {\mbox{p}}K_{a}=9.24
0.1mol/l塩酸10mlを0.1mol/lピリジン水溶液で滴定

ピリジニウムイオンの {\mbox{p}}K_{a}=5.20
0.1mol/l酢酸10mlを0.1mol/lアンモニア水で滴定
0.1mol/l硫酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムで滴定

硫酸の {\mbox{p}}K_{a2}=1.92
0.1mol/lシュウ酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムで滴定

シュウ酸の {\mbox{p}}K_{a1}=1.27,{\mbox{p}}K_{a2}=4.27
0.1mol/l炭酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムで滴定

炭酸の {\mbox{p}}K_{a1}=6.35,{\mbox{p}}K_{a2}=10.32
0.1mol/l酒石酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムで滴定

酒石酸の {\mbox{p}}K_{a1}=3.04,{\mbox{p}}K_{a2}=4.36
0.1mol/l硫化水素酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムで滴定

硫化水素酸の {\mbox{p}}K_{a1}=7.02,{\mbox{p}}K_{a2}=13.9
0.1mol/lリン酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムで滴定

リン酸の {\mbox{p}}K_{a1}=2.15,{\mbox{p}}K_{a2}=7.20,{\mbox{p}}K_{a3}=12.35
0.1mol/lクエン酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムで滴定

クエン酸の {\mbox{p}}K_{a1}=3.13,{\mbox{p}}K_{a2}=4.76,{\mbox{p}}K_{a3}=6.40
0.1mol/l水酸化バリウム10mlを0.1mol/l塩酸で滴定

バリウムイオンの {\mbox{p}}K_{a1}=13.4
0.1mol/l炭酸ナトリウム10mlを0.1mol/l塩酸で滴定
0.1mol/lエチレンジアミン10mlを0.1mol/l塩酸で滴定

エチレンジアンモニウムイオンの {\mbox{p}}K_{a1}=6.85,{\mbox{p}}K_{a2}=9.57
愛知紡績所

官営愛知紡績所（かんえいあいちぼうせきしょ）は、明治時代前期に愛知県額田郡（現:岡崎市）男川村に存在した官営模範工場。明治政府が設立した日本で最初の綿糸紡績所である。
概略・歴史

当時遅れていた西洋式紡績業の奨励を図るために、1878年（明治11年）に明治政府が愛知県と広島県に模範紡績所の建設を開始した。1881年（明治14年）にイギリスから輸入したミュール精紡機2基を初めとする紡績機械を導入し、操業した。
しかし広島紡績所が開業前に払い下げられてしまい、愛知紡績所は唯一の官営紡績工場として職工養成や技術伝習などの役割を果たすことになる。
操業当時は72人の従業員が居たが1886年（明治19年）に篠田直方に払い下げられ、1896年（明治29年）、火災によって水車以外の建物が焼失した。2012年（平成24年）現在は株式会社日本高分子岡崎工場の一角に動力である横須賀造船所製のタービン水車を回すために開削された乙川から引かれた導水路と、石積の水車場が残っている。
脚注・出典

[脚注の使い方]
↑  “官営愛知紡績所遺構”.   愛知県総合教育センター. 2015年3月17日閲覧。
ジャフャル・サルマスィー

ジャフャル・モハンマド・サルマスィー (ペルシア語:  جعفرمحمد سلماسی‎、ラテン表記:Jafar Salmasi、1918年9月22日 - 2000年1月31日) は、イランの男子重量挙げ選手。イラクのバグダード生まれ。1948 ロンドンオリンピックの60キロ級重量挙げ銅メダリスト。イランの初のオリムピックメダルを獲得した。
テクニカルサポート

AT＆T Mobilityは以前、デバイスサポートセンターから一部の携帯電話のテクニカルサポートを提供していた。
テクニカルサポート（英: Technical support）または技術サポート、技術支援は、多くの場合テックサポート、またはテクサポと略され、組織・団体がテクノロジー製品・サービスのユーザーに提供するカスタマーサービスのことを指す。一般に、テクニカルサポートは、製品のトレーニング、プロビジョニング、カスタマイズ、またはその他のサポートサービスを提供するのではなく、製品またはサービスの特定の問題に関する支援を提供する。ほとんどの企業は、販売する製品・サービスのテクニカルサポートを提供しており、費用はあらかじめ売価に含めているか、追加で料金を請求する。テクニカルサポートは、電話、電子メール、チャット、ウェブサイト、ユーザーがインシデントを記録できるツールなどによって提供される。大規模な組織では、従業員がコンピューター関連の問題の解決に社内のテクニカルサポートを利用できることがある。インターネットは、ヘビーユーザーが問題の解決策を自分で見つけることができる、無料のテクニカルサポートの役割を果たす。 一部の有料サービス会社は、プレミアムテクニカルサポートサービスを有料で提供している。
通常のテクニカルサポートは、顧客の問題を俯瞰してプロアクティブに解決策を提示する形式ではなく、顧客の一問一答形式の課題に回答する形式を取る。
サポート範囲

テクニカルサポートは、状況に応じてさまざまなテクノロジーによって提供される。たとえば、一問一答の質問には、電話、SMS、オンラインチャット、サポートフォーラム、電子メール、またはファックスを使う。基本的なソフトウェアの問題は、電話またはリモートアクセスによる修復サービスが使われる。ハードウェアに関するより複雑な問題は、直接対処することもある。
テクニカル > 受電

この種類のテクニカルサポートは、サービス業界では非常に一般的である[要出典]。 "タイム・アンド・マテリアル"（T＆M）ITサポートとも呼ばれる[要出典]。顧客は物品（ハードドライブ、メモリ、コンピューター、デジタルデバイスなど）の料金を支払い、問題が発生した場合は事前に合意している料金に基づいて技術者にサポート料金を支払う[要出典]。
テクニカル > 事前購入

事前購入では、クライアントはあらかじめ合意した価格で何時間も前もって時間を購入できる。一般的には時間単価の値引きが行われるが、値引きがないケースや最低料金を課金するケースもある。通常は、顧客が月単位または年単位でサポート時間をあらかじめ購入しておくことで、事務処理や複数の請求書の支払いの手間をかけずに、サポートを得ることができる[要出典]。
テクニカル > マネージドサービス

マネージドサービスとは、明確に定義されたサービスのリストに基づき、定額料金で明確に定義された "応答時間と解決時間" のサービスを企業が受ける形式である。サーバーの24時間年中無休の監視、毎日のコンピューターの問題に対する24時間年中無休のヘルプデスクサポート、問題をリモートで解決できない場合の技術者によるオンサイト訪問などがこれにあたる[要出典]。一部の企業は、プロジェクト管理、バックアップと災害復旧、ベンダー管理などの追加サービスも月額で提供する。この種類のテクニカルサポートを提供する会社は、マネージドサービスプロバイダーと呼ばれる。
テクニカル > クラウドソーシングによるテクニカルサポート

多くの企業や組織は、製品を利用するユーザーが対話できるディスカッション掲示板を提供している。このようなフォーラムにより、企業は顧客からのフィードバックを受けつつ、サポートコストを削減できる。
セルフヘルプ (自助)

ほとんどすべてのメーカーやサービス提供者は、ユーザーにテクニカルサポートの無料オンラインライブラリを提供している。これらはユーザーにステップバイステップで解決策を伝えて自分で解決してもらうための巨大なデータベースである。また、解決策を動画で提供する方法も徐々に広まってきている。
アウトソーシング

テクノロジーの使用の増加に伴い、テクニカルサポートを提供する必要性がどんどん高まっている。多くの組織は、テクニカルサポート部門またはコールセンターを低コストの国または地域に配置している。デルは、2001年にテクニカルサポートおよびカスタマーサービス部門をインドにアウトソーシングした最初の企業の1つである。 テクニカルサポート提供を専門とする企業も成長している。これらは、MSP（マネージドサービスプロバイダー）と呼ばれる。
テクニカルサポートを提供する企業は、アウトソーシングを活用することで、サービスを高い可用性で運営できる。日中に通話量のピークが来たり、新製品やメンテナンスサービスパックの導入開始によるサポートコールの増加、そして低コストで高レベルのサービスを顧客に提供する場合に、アウトソーシングを活用することで、従業員は本来の仕事に集中することができる。
多層テクニカルサポート

テクニカルサポートは、ビジネスまたは顧客ベースにより良いサービスを提供するために、多くの場合、層またはレベルに分かれている。テクニカルサポート部門のレベル数は、企業のニーズによって異なる。 1層のサポート部門ではなく多層のサポート部門に分ける理由は、最も効率良く最高のサービスを提供するためだ。多層サポート部門では、技術者が各層の責任範囲、顧客への応答時間の許容範囲、問題を適切にエスカレーションするタイミングとレベルを理解することが重要となる。 一般的なサポート部門では、3層のテクニカルサポートシステムを中心に展開される。
多層テクニカルサポート > Tier 0

Tier 0（またはセルフヘルプ）は、Wiki、チャットボット、仮想デジタルアシスタント、よくある質問集などの形式であり、ユーザーはヘルプデスクに連絡しなくても、自分で情報を探して解決することになる。
多層テクニカルサポート > Tier 1

Tier I（またはレベル1、略してT1またはL1）は、基本的な問題を担当する最初のサポートレベルである。ファーストラインサポート、レベル1サポート、フロントエンドサポート、サポートライン1、基本レベルのテクニカルサポートとも呼ばれる[要出典]。 Tier I担当者の仕事は、顧客の情報を収集し、症状を分析して根本的な問題を把握することにより、顧客の問題を特定することである。 症状を分析するときは、「問題ではなく症状を解決しようとする」ことに時間を浪費しないように、顧客が何を達成しようとしているのかをサポート技術者が特定することが重要である。
このレベルでは、エンドユーザーからできるだけ多くの情報を収集する必要がある。収集すべき情報としては、コンピューターシステム名、画面名、レポート名、画面に表示されるエラーや警告メッセージの内容、ログファイル、スクリーンショット、エンドユーザーが使用しているデータ、エンドユーザーが行った手順などがある。これらの情報は、問題追跡システムに記録される。これらの情報は、症状を分析しな問題が特定されると、サポート担当者は当てはまりそうな解決策の分類を始める。このレベルのテクニカルサポート担当者は、通常、知識管理ツールを使用して単純な問題を処理する。 物理的な問題の確認、ユーザー名とパスワード問題の解決、ソフトウェアアプリケーションの基本的なアンインストール/再インストール、適切なハードウェアとソフトウェアのセットアップの確認、アプリケーションメニューの使い方の支援などのトラブルシューティング等が該当する。このレベルの担当者は、製品やサービスの基礎について一般的な理解をしており、複雑な問題を解決するだけの知識と経験があるとは限らない。 このレベルの部門の目標は、問題をより高いレベルにエスカレーションする前に、ユーザーの問題の70〜80％を処理することである。
銀行業界、クレジットカード業界、携帯電話業界などでは、第1レベルのサポートは、長時間（または24時間年中無休）稼働するコールセンターとなっている場合がある。このコールセンターは、ユーザーリクエストの入り口となり、必要に応じて、他のビジネス部門にユーザーリクエストを転送するインシデントを作成する（盗難にあったクレジットカードや携帯電話の使用をブロックするなど）[要出典]。小売/卸売業界では、 第1レベルのサポートには、技術情報ではなく、製品や契約条件の知識が必要となる。
多層テクニカルサポート > Tier 2

Tier II（またはレベル2、略してT2またはL2）は、Tier Iよりも高度なテクニカルサポートレベルであるため、技術者は製品やサービスについてより多くの経験と知識を持っており、コストが高くなる。レベル2サポート、サポートライン2、管理レベルサポートなどとも呼ばれる。レベル2サポートの技術者は、Tier Iの担当者が基本的な技術的問題を解決するのを支援し、問題の妥当性を確認し、これらのより複雑な問題に関連する既知の解決策を探すことによって、高度な問題を調査する。 ただし、トラブルシューティングプロセスに入る前に、技術者がTier I技術者の作業指示書を確認して、すでに達成したこと、Tier I技術者が顧客とどのくらいの期間作業しているかを確認することが重要である。これにより、Tier II 技術者はトラブルシューティングプロセスに優先順位を付け、時間を適切に管理し、顧客と自社の両方のニーズを満たせるようにする。
このチームは、試して効果がなかったプログラムやアプリケーションの名前、データベース関連の詳細（テーブル名、ビュー名、パッケージ名など）、またはAPI（アプリケーションプログラミングインターフェイス）名などの情報を収集する必要がある。これらの詳細は、Tier III のサポートにエスカレーションする際にも役立つ[要出典]。
扱っている問題が新規で、このグループの担当者が解決できない場合は、この問題をTier III テクニカルサポート部門にエスカレーションすることになる。その場合、経験と知識が豊富な技術者が、困難な問題の複雑さを確実に解決するために、決められたトラブルシューティングソリューションを実行することになる。これには、現場でのインストールやハードウェア機器の交換、ソフトウェアの修復、診断テスト、トラブルシューティングと解決策の発見のためのリモート制御ツールの利用などが挙げられる。
多層テクニカルサポート > Tier 3

Tier III（またはレベル3、T3またはL3と略される）は、最も困難または高度な問題の処理を担当する3層のテクニカルサポートモデルの最上位のサポート部門である。これは、レベル3サポート、サードラインサポート、バックエンドサポート、サポートライン3、ハイエンドサポートなどとも呼ばれる。Tier III 技術者は各分野の専門家であり、TierIとTierIIの両方の担当者を支援するだけでなく、新しい問題または未知の問題の解決策の研究開発を担当する。 Tier IIIの技術者は、Tier IIの技術者と同様、既存の作業指示書を確認し、顧客と既に費やした時間を評価して、作業に優先順位を付ける。 場合によってはTier III 技術者が顧客と直接問題の解決に取り組むこともある。新しい問題が発生した場合、Tier III担当者は最初に問題を根本解決するか回避策を取るのか等を判断する必要がある。場合によっては、顧客の連絡先情報が必要になる場合がある。 開発経験があったり製品のコードやバックエンドの知識がある技術がTier3サポート担当者になるのが一般的である。
このTier3チームは、Tier1とTier2のサポート部門が取得した情報を使用しながらコードとデータを分析する[要出典]。
場合によっては、問題が非常に複雑になり、製品を修復できず、交換する必要が生じることがある。この手の大きな問題は、詳細な分析のために開発元にも報告される。問題を解決できると判断された場合、このグループは1つ以上のアクションを設計・開発し、テストケース環境で各アクションを評価し、問題に対する最善の解決策を実装する責任がある。 解決策が検証できる、顧客に提供されると同時に、将来のトラブルシューティングと分析に利用できるようになる。
多層テクニカルサポート > Tier 4

一般的に用意されているわけではないが、第4レベルは、組織を超えたエスカレーションポイントを表すことがよくある。 Tier IV（またはレベル4、略してT4またはL4）は、通常、ハードウェアやソフトウェアメーカー(の開発部門)である。 企業のインシデント管理システム内では、メーカーが対応している場合でもインシデントを追跡し続けることが重要であり、サービスレベル契約（SLA）にはこれに関する特定の規定がある場合がある[要出典]。
リモートでのコンピューター修理

遠隔地からのコンピューター修復は、リモートデスクトップ接続を介してソフトウェア関連の問題をトラブルシューティングする方法である。 技術者は、インターネット経由でユーザーのデスクトップにアクセスできるようにするソフトウェアを使用する。ユーザーの許可があれば、技術者はユーザーのマウスとキーボードの入力を制御したり、さまざまな診断および修復アプリケーションをユーザーのデスクトップに転送したり、スキャンを実行したり、ウイルス対策プログラムをインストールしたりできる。
オンラインのコンピューターサポートプロバイダーで行われている一般的な修復内容には、コンピューターウイルスとスパイウェアの削除、コンピューターの最適化、 Windowsレジストリの修復、デバイスドライバの問題解決、 Web関連の問題、およびWindowsセキュリティ更新の適用などがある[要出典]。
通常、遠隔地から修復できるのはソフトウェアだけで、ハードウェア部品（マザーボードやハードディスクなど）が壊れているコンピューターは、ソフトウェアの診断ツールで解決できる場合もあるものの、通常は現場で修理・交換作業を行う必要がある。高可用性・冗長システムでは、部品の障害でシステム全体が使用できなくなるとは限らない。その場合、同等のスタンバイ機器を遠隔地からアクティブ化して、障害のある機器の代わりに使用できる。ただし、バックアップ機器に障害が発生するとシステムが使用できなくことがあり、このようなシナリオでは、現場で最終的に交換作業が必要となる場合がある。
桑植県

| 中華人民共和国 湖南省 桑植県 |
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桑植県政府庁舎桑植県政府庁舎
 
簡体字: 桑植
繁体字: 桑植
拼音: Sāngzhí
カタカナ転写: サンヂー

国家:  中華人民共和国
省: 湖南
地級市: 張家界市
行政級別: 県






面積
総面積: 3,465 km²

人口
総人口(2003): 43 万人








経済




電話番号: 0744
郵便番号: 427100
ナンバープレート: 湘G
行政区画代碼: 430822

公式ウェブサイト： http://www.sangzhi.gov.cn/
桑植県（そうじゅ-けん）は中華人民共和国湖南省張家界市に位置する県。洞庭湖へ向かう澧水の水源である。
行政区画

鎮：澧源鎮、瑞塔鋪鎮、官地坪鎮、涼水口鎮、竜潭坪鎮、五道水鎮、陳家河鎮、廖家村鎮、利福塔鎮、八大公山鎮、橋自彎鎮、人潮渓鎮
郷：空殻樹郷、竹葉坪郷、沙塔坪郷、河口郷、上河渓郷、上洞街郷
民族郷：走馬坪ペー族郷、劉家坪ペー族郷、芙蓉橋ペー族郷、馬合口ペー族郷、洪家関ペー族郷
| 典拠管理データベース  |
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全般:  VIAF 
国立図書館:  日本
桜井啓子 (イスラーム研究者)

桜井 啓子（さくらい けいこ、1959年 - ）は、日本のイスラム研究者。早稲田大学国際教養学部教授。専門は、イラン現代史、比較社会学。
東京都生まれ。上智大学文学部史学科卒業後、上智大学大学院外国語学研究科博士課程修了。明治学院大学国際平和研究所研究員、学習院女子大学助教授・教授を経て、早稲田大学国際教養学部教授。早稲田大学イスラーム地域研究機構長。
2001年に『現代イラン』で第13回アジア太平洋賞特別賞、2003年にイラン・イスラーム文化指導省 第６回国際学術賞を受賞。
著書

『革命イランの教科書メディア - イスラームとナショナリズムの相剋』（岩波書店、1999年）
『現代イラン - 神の国の変貌』（岩波書店〈岩波新書〉、2001年）
『日本のムスリム社会』（筑摩書房〈ちくま新書〉、2003年）
『シーア派 - 台頭するイスラーム少数派』（中央公論新社〈中公新書〉、2006年）
『イスラーム圏で働く - 暮らしとビジネスのヒント』編著（岩波書店〈岩波新書〉、2015年）
| 典拠管理データベース  |
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全般:  ISNI  VIAF  WorldCat 
国立図書館:  ドイツ  イスラエル  アメリカ  日本  オランダ 
学術データベース:  CiNii Books  CiNii Research 
その他:  IdRef
テレサ・レベック

テレサ・レベック（英語: Theresa Rebeck；1958年2月19日 – ）は、アメリカ合衆国オハイオ州ケンウッド生まれの劇作家、放送作家、小説家、脚本家である。
経歴

1976年にウルスラ学院(オハイオ州シンシナティ)を卒業し、その年からノートルダム大学で学び始め、1980年に卒業。そしてまたブランダイス大学で再び学び始め、1983年にマスターオブアーツ、1986年に美術学修士号を取得。
受賞 > 劇作家として

米国演劇コンファレンス賞
ウィリアム・インゲ・ニュー・ボイス劇作家賞
PEN／ローラ・ペルズ財団賞
アレックス賞
リリー賞
受賞 > 脚本家として

"Primetime Emmy Awards" エミー賞最優秀ドラマシリーズ賞(テレビドラマ「NYPDブルー」にて96年と97年に2度)
゛WGA Award (TV)" 全米脚本家組合賞エピソードドラマ賞
"George Foster Peabody Awards" ピーボディ賞
"Edgar Allan Poe Awards" エドガー賞
フィルモグラフィ > テレビドラマ

"Canterbury's Law" カンタベリーズ・ロウ (2008年)
"Smith" スミス (2006年)
"Law & Order: Criminal Intent" LAW & ORDER:犯罪心理捜査班(2001年)
"Third Watch" サードウォッチ (1999年～2005年)
"Maximum Bob" マキシムボブ (1998年)
"Total Security" トータルセキュリティー (1997年)
"American Dreamer" アメリカンドリーマー(1984年)
"L.A. Law" L.A.ロー 七人の弁護士 (1986年～1994年)
"Dream On" ドリームオン (1990年～1996年)
"NYPD Blue" NYPDブルー (1993年～2005年)
"Brooklyn Bridge" ブルックリン橋 (1997年)
"Smash" SMASH (2012年～2013年)
フィルモグラフィ > 映画

(脚本家としての作品も含む)
"Harriet the Spy" ハリエットのスパイ大作戦 (1996年)
"Gossip" ゴシップ (2000年)
"Catwoman" キャットウーマン (2004年)
"Sunday on the Rocks" (2004年)
"Seducing Charlie Barker" (2010年)
私生活

夫のJess Lynnと二人の子供と一緒にニューヨーク州ブルックリンに住んでいる。
ジャン・モネ

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: ヨーロッパの国際列車「ジャン・モネ」については「エーデルヴァイス (列車)」をご覧ください。
ジャン・モネ
ジャン・オメール・マリ・ガブリエル・モネ（Jean Omer Marie Gabriel Monnet、1888年11月9日コニャック - 1979年3月16日バゾシュ・シュル・ギュイヨンヌ(fr))は、フランスの実業家、政治家。欧州連合の父の1人とも言われる。
フランスで政治家として活動する以前は、モネは経済界において影響力を持ち、また国際的にも活躍し、ロンドンやアメリカに滞在していた時期もあった。また欧州連合の推進者として最も知られる功績として、西ヨーロッパの重工業分野での統合計画を実施したことが挙げられる。
経歴

第一次世界大戦時、モネはロンドンで活動していた。1919年から1923年にかけて、モネは国際連盟の事務次長を務め、その後は1938年まで故郷のコニャックに戻り、家業の醸造所モネ・コニャック(en)の経営に関わった。1932年以降、モネは国際的にさまざまな分野で重要人物として提言し、世界各地で影響力を持つようになっていた。
第二次世界大戦の際には、モネはフランスとイギリスの軍事物資の管理に関する共同委員会の特別委員長に就任し、終戦後はフランスの復興に関して要職に就き、モネ・プランを立案した。その中で西ヨーロッパの鉱工業の共同化構想が持ち上がり、1950年5月9日、当時のフランス外相ロベール・シューマンがこの構想を政府声明、いわゆるシューマン宣言として国内外に発表する。
モネはシューマン構想を協議する場の議長を務め、協議の結果、欧州石炭鉄鋼共同体が設立されることになった。
1952年から1954年まで、モネは欧州石炭鉄鋼共同体の最高機関（後の欧州委員会）の初代委員長を務める。
このような経歴を重ねることで、モネはヨーロッパ経済に大きな影響力を持つようになり、また政治手腕についても1975年に活動を引退するまで国際的に高い評価を受けていた。
ジャン・モネとシャルル・ド・ゴールは、1940年6月中旬のフランスの戦い中にロンドンで初めて会ってから1970年11月にドゴールが死ぬまで、あるときは協力的に、あるときは不信に満ちた多面的な関係を30年間続けていた。モネとドゴールは共に「おそらく20世紀で最も傑出した二人のフランス人」（フランス語: sans doute les plus exceptionnels Français du XXème siècle）と称されている。
ド・ゴールは彼の事を「統合されたヨーロッパはフランスにもフランス人にも合うはずがなかった… モネのようなアメリカの事を第一に考える病的な人を除いては」と評していた。
表彰

モネは数多くの賞を受けている。中でも1953年5月17日には国家の枠を超えたヨーロッパの機関を設立した人物として、アーヘン市からカール大帝賞を受賞している。1963年12月5日にはヨーロッパ統合と大西洋沿岸諸国の協調に関する功績によって、ジョン・F・ケネディから大統領自由勲章を受けている。1976年には欧州石炭鉄鋼共同体の最高機関委員長を務めた功績から、初のヨーロッパ名誉市民となった。