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反応速度
反応速度の一般式

倍数比例の法則が示すように、化学反応に関与する各成分の変化量は、その間に一定の比が成り立つ従属変数であるので、特定の成分量ではなく次のような反応進行度（はんのうしんこうど）または反応進度（はんのうしんど、英: extent of reaction）ξ を定義し、その時間微分で化学反応全体の進行速度を表す。
次の一般化反応式を考える：
{\rm {(-\nu _{A})A+(-\nu _{B})B+\cdots \longrightarrow \nu _{X}X+\nu _{Y}Y+\cdots }}
化学量数（かがくりょうすう）または化学量論係数（かがくりょうろんけいすう、英: stoichiometric number）ν（ニュー）は生成系（右辺）で正、原系または反応系（左辺）で負、すなわち
各成分の時刻 t における物質量を n <成分>,<時刻> で表すと、反応進行度 ξ は次の各成分の物質量の時間変化の式で示すことができる。
{\rm {\xi ={\frac {{\mathit {n}}_{A,0}-{\mathit {n}}_{A,{\mathit {t}}}}{-\nu _{A}}}={\frac {{\mathit {n}}_{B,0}-{\mathit {n}}_{B,{\mathit {t}}}}{-\nu _{B}}}=\cdots ={\frac {{\mathit {n}}_{X,{\mathit {t}}}-{\mathit {n}}_{X,0}}{\nu _{X}}}={\frac {{\mathit {n}}_{Y,{\mathit {t}}}-{\mathit {n}}_{Y,0}}{\nu _{Y}}}=\cdots }}
したがって反応速度 v （または、rateの頭文字をとってr ）は、反応進行度あるいは各成分の物質量の時間変化で、次のように定義される。
v={\frac {\mathrm {d} \xi }{\mathrm {d} {\mathit {t}}}}=-{\frac {1}{-\nu _{\mathrm {A} }}}{\frac {\mathrm {d} {\mathit {n}}_{\mathrm {A} }}{\mathrm {d} {\mathit {t}}}}=-{\frac {1}{-\nu _{\mathrm {B} }}}{\frac {\mathrm {d} {\mathit {n}}_{\mathrm {B} }}{\mathrm {d} {\mathit {t}}}}=\cdots ={\frac {1}{\nu _{\mathrm {X} }}}{\frac {\mathrm {d} {\mathit {n}}_{\mathrm {X} }}{\mathrm {d} {\mathit {t}}}}={\frac {1}{\nu _{\mathrm {Y} }}}{\frac {\mathrm {d} {\mathit {n}}_{\mathrm {Y} }}{\mathrm {d} {\mathit {t}}}}=\cdots
物質量nA と容積V およびモル濃度cA との関係は
で表される。したがって化学反応が時間変化しない一定の容積内で進行する場合には、前述の反応速度v は物質のモル濃度変化vc で表すことができる。一般に、このvc のことをv と書くことが多い。
{\begin{aligned}v_{\mathrm {c} }&={\frac {v}{V}}={\frac {1}{V}}{\frac {\mathrm {d} \xi }{\mathrm {d} t}}\\&=-{\frac {1}{-\nu _{\mathrm {A} }}}\cdot {\frac {\mathrm {d} c_{\mathrm {A} }}{\mathrm {d} t}}=-{\frac {1}{-\nu _{\mathrm {B} }}}\cdot {\frac {\mathrm {d} c_{\mathrm {B} }}{\mathrm {d} t}}=\cdots \\&={\frac {1}{\nu _{\mathrm {X} }}}\cdot {\frac {\mathrm {d} c_{\mathrm {X} }}{\mathrm {d} t}}={\frac {1}{\nu _{\mathrm {Y} }}}\cdot {\frac {\mathrm {d} c_{\mathrm {Y} }}{\mathrm {d} t}}=\cdots \end{aligned}}
ところで一般に反応系が平衡から大きく外れている場合反応速度は濃度のべき関数として近似可能なので反応速度を反応物濃度を使って次の式で表現する。
v_{\mathrm {c} }={\frac {1}{V}}{\frac {\mathrm {d} \xi }{\mathrm {d} {\mathit {t}}}}=-{\frac {1}{-\nu _{\mathrm {A} }}}{\frac {\mathrm {d} [\mathrm {A} ]}{\mathrm {d} t}}=k[\mathrm {A} ]^{p}[\mathrm {B} ]^{q}[\mathrm {C} ]^{r}\cdots
n=p+q+r+\cdots
一般に反応速度を表すべき関数のべき乗係数の総和n を全反応次数（ぜんはんのうじすう、overall reaction order）と呼び反応速度式を分類する目的で利用される。また係数k はn 次の速度定数（そくどていすう、rate constant）と呼ぶ。なお、べき乗係数p, q , ... と化学量数 νA, νB, ... との間には直接の関係はない。
反応速度式 > 速度定数と反応次数

一般に反応が進行中のとき、計測された任意の時間t における反応速度は、濃度の累乗に比例した値に近似できる。ゆえに反応速度は反応物濃度を使って次の式で表すことができる。
v_{\mathrm {c} }={\frac {1}{V}}{\frac {\mathrm {d} \xi }{\mathrm {d} t}}=-{\frac {1}{-\nu _{\mathrm {A} }}}{\frac {\mathrm {d} [\mathrm {A} ]}{\mathrm {d} t}}=k[\mathrm {A} ]^{p}[\mathrm {B} ]^{q}[\mathrm {C} ]^{r}\cdots
n=p+q+r+\cdots
右辺のような式を反応速度式（rate law）という。またある化学種（反応に関わるそれぞれの化学物質）についたべき数をその化学種に対する反応の次数（order）と呼ぶ。例えばv =kr[A][B]2 で表される速度式を持つ反応ではAについて1次、Bについて2次である。次数は整数であるとは限らず、多くの気相反応では0.5など整数ではない次数をとる。反応速度を表すべき関数のべき乗係数の総和n を全反応次数（ぜんはんのうじすう、overall reaction order）と呼び反応速度式を分類する目的で利用される。また係数k はn 次の速度定数（そくどていすう、rate constant）と呼ぶ。速度定数は反応物および生成物の濃度には依存せず、系の温度のみに依存する定数である。なお、反応係数p, q, ... と化学量数νA, νB, ... との間には直接の関係はない。反応次数は経験的にわかる濃度依存性を表している。
反応速度式 > 積分形速度式

速度式は微分方程式である。速度式を積分することで時間に対する濃度の関数を得ることができる。
反応速度式 > 積分形速度式 > 0次反応

反応が反応系の成分濃度や分圧に無関係に進行する場合は、反応速度式の全反応次数は0となり0次反応（れいじはんのう、zero-order reaction）と呼ばれる。たとえば触媒反応において触媒表面に大量の反応物が吸着して飽和状態になっており触媒への吸着過程が律速段階になっていない等、特別の環境下での反応においては当該成分濃度項の反応次数は0として近似され
-{\frac {\mathrm {d} [\mathrm {A} ]}{\mathrm {d} t}}=k_{0}[\mathrm {A} ]^{0}=k_{0}
の式で表すことができる。k0 が0次反応の速度定数である。この式から零次反応の速度は反応物の濃度に依存しないことがわかる。またこの式を0からt ([A]0から[A]) の範囲で積分すると
{\mathrm {d} [\mathrm {A} ]}=-k_{0}\mathrm {d} t
[\mathrm {A} ]=[\mathrm {A} ]_{0}-k_{0}t
となり、濃度[A]は時間t に依存することがわかる。
反応速度式 > 積分形速度式 > 1次反応

A→Bにおいて、Aの初濃度が[A]0のとき、時間t の後、x mol/dm³ (= [B]) が反応したとする 。すると[A]0 - x は時間t におけるAの濃度[A]に等しくなる。Bの生成速度dx /dt は[A]に比例するから、反応速度定数をk1 とすると
{\frac {\mathrm {d} x}{\mathrm {d} t}}=k_{1}([\mathrm {A} ]_{0}-x)
または
{\frac {\mathrm {d} [\mathrm {A} ]}{\mathrm {d} t}}=-k_{1}[\mathrm {A} ]
という式で表すことができる。
この微分方程式を
{\frac {\mathrm {d[A]} }{[\mathrm {A} ]}}=-k_{1}\mathrm {d} t
のように変形し、両辺をそれぞれ[A]0から[A]、0からt で積分すると、
\int _{[\mathrm {A} ]_{0}}^{[\mathrm {A} ]}{\frac {\mathrm {d[A]} }{[\mathrm {A} ]}}=-k_{1}\int _{0}^{t}{\mathrm {d} t}
と書くことができる。
1/[A]の積分はln [A]であることから次の積分系速度式が得られる。
\mathrm {ln} \left({\frac {[\mathrm {A} ]}{[\mathrm {A} ]_{0}}}\right)=-k_{1}t
[\mathrm {A} ]=[\mathrm {A} ]_{0}-x=[\mathrm {A} ]_{0}e^{-k_{1}t}
生成物Bの濃度に対しては
[\mathrm {B} ]=x=[\mathrm {A} ]_{0}(1-e^{-k_{1}t})
という式が得られる。
1次反応では反応物は初期濃度から指数関数的に減少する。その速度は速度定数k1 のみで決定される。場合によっては速度定数の代わりに半減期で速度を表す場合もある。半減期と1次の速度定数との間には次の関係がある。
t_{1/2}={\frac {\mathrm {ln} \ 2}{k_{1}}}\approx {\frac {0.693}{k_{1}}}
反応速度式 > 積分形速度式 > 2次反応

化学反応が2次反応であるとき、2つの型が考えられる。反応物が1種類である場合と異なる2つの物質が反応に関与する場合である。
反応速度式 > 積分形速度式 > 2次反応 > 反応物が1種類の場合

2次反応で、反応物が1種類の時の反応は一般的に次のようなものである。
2A→B
反応物Aの初濃度を[A]0とし、t 時間反応したとすると、反応速度式は
{\frac {\mathrm {d} [\mathrm {A} ]}{\mathrm {d} t}}=-k_{2}[\mathrm {A} ]^{2}
と表すことができる。変数[A], t を分離してこの式を積分すると
{\frac {1}{[\mathrm {A} ]}}-{\frac {1}{[\mathrm {A} ]_{0}}}=k_{2}t
[\mathrm {A} ]={\frac {[\mathrm {A} ]_{0}}{1+k_{2}t[\mathrm {A} ]_{0}}}
と書くことができる。計算は以下のボックス中に示す。
計算
2次反応の速度式を
{\frac {\mathrm {d} [\mathrm {A} ]}{[\mathrm {A} ]^{2}}}=-k_{2}\mathrm {d} t
と変形する。両辺をそれぞれ[A]0から[A]、0からt の範囲で積分すると、
\int _{[\mathrm {A} ]_{0}}^{[\mathrm {A} ]}{\frac {\mathrm {d[A]} }{[\mathrm {A} ]^{2}}}=-k_{2}\int _{0}^{t}{\mathrm {d} t}
となる。1/x2の積分は-1/x であることから、次の積分系速度式が得られる。
{\frac {1}{[\mathrm {A} ]}}{\bigg |}_{[\mathrm {A} ]_{0}}^{[\mathrm {A} ]}={\frac {1}{[\mathrm {A} ]}}-{\frac {1}{[\mathrm {A} ]_{0}}}=k_{2}t
{\frac {1}{[\mathrm {A} ]}}=k_{2}t+{\frac {1}{[\mathrm {A} ]_{0}}}
より、1/[A]をt に対してプロットすると、傾きk2 、切片1/[A]0 の直線が得られる。
反応速度式 > 積分形速度式 > 2次反応 > 反応物が2種類の場合

反応物が2種類の2次反応は、次のような式になる。
A + B → C
この時Aが1次、Bが1次で合計2次の反応になる。反応速度定数をk2 として、時間t におけるAの濃度[A]またはBの濃度[B]の反応速度式をたてると
{\frac {\mathrm {d[A]} }{\mathrm {d} t}}={\frac {\mathrm {d[B]} }{\mathrm {d} t}}=-k_{2}[\mathrm {A} ][\mathrm {B} ]
となる。Aの初濃度を[A]0、Bの初濃度を[B]0とし、時間tののちx mol/dm³が反応したとする。すると生成物Cの生成速度dx /dt は[A]および[B]に比例する。また[A] = [A]0 - x 、[B] = [B]0 - x であるから
となり、生成物Cの生成速度式は
{\frac {\mathrm {d} x}{\mathrm {d} t}}=k_{2}([\mathrm {A} ]_{0}-x)([\mathrm {B} ]_{0}-x)
となる。この式に部分積分法を用いて積分すると、最終的には以下のような式が得られる。
\ln \left({\frac {\mathrm {[B]/[B]_{0}} }{\mathrm {[A]/[A]_{0}} }}\right)=([\mathrm {B} ]_{0}-[\mathrm {A} ]_{0})k_{2}t
計算方法は以下のボックスに示す。
計算
生成物Cの生成速度式を以下のように変形する
{\frac {\mathrm {d} x}{([\mathrm {A} ]_{0}-x)([\mathrm {B} ]_{0}-x)}}=k_{2}\mathrm {d} t
t = 0のときx = 0であることを用いて積分を行うと
\int _{0}^{x}{\frac {\mathrm {d} x}{([\mathrm {A} ]_{0}-x)([\mathrm {B} ]_{0}-x)}}=k_{2}\int _{0}^{t}{\mathrm {d} t}
となる。右辺の積分は単純にk2 t と導くことができる。左辺の積分は部分積分法を使う。まず
{\frac {1}{(a-x)(b-x)}}={\frac {1}{b-a}}\left({\frac {1}{a-x}}-{\frac {1}{b-x}}\right)
の置き換えを用いると
{\begin{aligned}\int \!{\frac {\mathrm {d} x}{(a-x)(b-x)}}&={\frac {1}{b-a}}\int \!\left({\frac {\mathrm {d} x}{a-x}}-{\frac {\mathrm {d} x}{b-x}}\right)\\&={\frac {1}{b-a}}\left\{\ln(b-x)-\ln(a-x)\right\}+\mathrm {C} \\&={\frac {1}{b-a}}\left(\ln {\frac {1}{a-x}}-\ln {\frac {1}{b-x}}\right)+\mathrm {C} \\\end{aligned}}
となるので、a, b に[A]0, [B]0を代入すると
{\begin{aligned}&\int _{0}^{x}{\frac {\mathrm {d} x}{([\mathrm {A} ]_{0}-x)([\mathrm {B} ]_{0}-x)}}\\&={\frac {1}{[\mathrm {B} ]_{0}-[\mathrm {A} ]_{0}}}\left(\ln {\frac {1}{[\mathrm {A} ]_{0}-x}}-\ln {\frac {1}{[\mathrm {B} ]_{0}-x}}\right)-{\frac {1}{[\mathrm {B} ]_{0}-[\mathrm {A} ]_{0}}}(\ln[\mathrm {B} ]_{0}-\ln[\mathrm {A} ]_{0})\\&={\frac {1}{[\mathrm {B} ]_{0}-[\mathrm {A} ]_{0}}}\left(\ln {\frac {[\mathrm {A} ]_{0}}{[\mathrm {A} ]_{0}-x}}-\ln {\frac {[\mathrm {B} ]_{0}}{[\mathrm {B} ]_{0}-x}}\right)\end{aligned}}
となる。[A] = [A]0 - x、[B] = [B]0 - x であり、さらにlny - lnz = ln(y /z ) より2つの対数をまとめると次の積分系速度式が得られる。
\ln \left({\frac {\mathrm {[B]/[B]_{0}} }{\mathrm {[A]/[A]_{0}} }}\right)=([\mathrm {B} ]_{0}-[\mathrm {A} ]_{0})k_{2}t
2次反応では半減期は各時間の濃度に反比例して長くなる。初期濃度a の半分の濃度になる時間t50（すなわち、反応が50%まで進行する所要時間）は次の初期濃度a の関数で表される。
t_{50}={\frac {1}{ka}}
成分a とb との初期濃度が著しく相違し、 b\gg aの場合、2次速度式の微分方程式はさらに成分a の1次速度式に近似することができる。この場合の成分a の1次速度式の速度定数は擬1次速度定数（ぎいちじそくどていすう、pseudo-first order rate constant）と呼ばれる。
可逆反応

前節で示した反応速度式はすべて生成物から反応物に戻る反応 (逆反応) を無視している。しかし多くの反応はある程度可逆的であり、逆反応も考慮しなくてはならない。特に反応が平衡に近づいた時は系の中に反応物が大量に存在しているので、逆反応が無視できなくなる。
AからBが生成する反応で、正反応と逆反応の両方が1次のとき、次のような反応様式となる。
正反応によってAの濃度[A]がk1[A]の速度で減少し、逆反応によってk-1[B]の速度で増加する。したがって[A]の正味の変化速度は
{\frac {\mathrm {d} [\mathrm {A} ]}{\mathrm {d} t}}=-k_{1}[\mathrm {A} ]+k_{-1}[\mathrm {B} ]
である。t →∞で反応が平衡状態になるとAの正味の濃度変化は無くなるので、
 {\frac {\mathrm {d} [\mathrm {A} ]_{eq}}{\mathrm {d} t}}=0であり
となる。[A]eqは平衡状態でのAの濃度、[B]eqは平衡状態でのBの濃度である。この式から
{\frac {[\mathrm {B} ]_{eq}}{[\mathrm {A} ]_{eq}}}={\frac {k_{1}}{k_{-1}}}=K
を導くことができ、このK を平衡定数と呼ぶ。この式は熱力学的な量である平衡定数と反応速度に関わる量である速度定数の関係を表す重要な式である。平衡定数と片方の速度定数が明らかであれば、計算によりもう片方の速度定数を求めることができる。
単純反応と複合反応

反応速度の全反応次数は反応の原系の成分数と合致することが反応速度式の解釈から期待されるが、実際の反応では成分数よりも少ない反応次数の速度となることが多い。その原因の多くは目的の反応が反応式で書き表されている反応物から生成物が直接生成する単純反応（たんじゅんはんのう、simple reaction）ではなく、反応式には現れない反応中間体（はんのうちゅうかんたい、reaction intermediate, intermediate product）を介した複数の反応過程を経由する複合反応（ふくごうはんのう、complex reaction）であることによる。反応中間体は単に中間体と呼ばれることもある。
反応を考えるとき、物質変化する1つの過程を素反応（elementary reaction）と呼ぶ。この場合で、物質変化が物理変化の場合は、反応素過程（elementary process of reaction）と呼ばれ、反応中間体に相当する物理状態が遷移状態である。反応素過程も含んで素反応と言い表す場合もある。この反応で、反応物の物質の数を分子度(molecularity)という。たとえば、以下の反応の分子度は2である。
H2+Cl2→2HCl
言い換えると、単純反応の場合は単一の素反応で構成されるが、複合反応は複数の素反応と反応中間体を含んで反応が構成されることになる。素反応を介して反応物から反応中間体を経て生成物に至るので、複合反応は連続反応（れんぞくはんのう、successive reaction, consecutive reaction）、逐次反応（ちくじはんのう、consecutive reaction）、連鎖反応（れんさはんのう、chain reaction）とも呼ばれる。
ある反応中間体（あるいは反応物）から2つの素反応が分岐する場合の連続反応は平行反応（parallel reaction）と呼ばれる。平行反応はラジカル反応等ではしばしば見られる素反応構成である。
複合反応を構成する素反応のそれぞれの反応速度が同一であることは少なく、（道路の自然渋滞の先頭車両を見出すことができないことと同様で）反応進行度の変化点である反応中間体は反応系内に存在するものの観測しにくいことが多い。それ故、反応中間体の存在は直接観測されるのではなかった。
反応中間体は、各種の分光法による直接観測や立体障害などで後続の反応を妨害することによる安定化、反応中間体と選択的に反応する試薬によるトラップなどの方法を使い、反応速度や反応機構からその存在が推定される場合が多かった。しかし近年は、分析技術の向上により反応中間体を直接観測できるようになりつつあり、または計算機実験による反応経路の評価などによって存在が推定されている。
単純反応と複合反応 > 逐次反応の速度式

逐次反応も単純反応と同様に時間と濃度の微分方程式をたてることで、任意の時間の反応速度や成分濃度を求めることができる。逐次反応は次のように素反応過程の生成物が次の過程の反応物となる。
A{\xrightarrow {\ k_{1}\ }}B{\xrightarrow {\ k_{2}\ }}C
各反応が一次反応であるなら、Aの減少速度は
-{\frac {\mathrm {d} [\mathrm {A} ]}{\mathrm {d} t}}=k_{1}[\mathrm {A} ]　　…(1a)
である。BはAからk1[A]の速度で生成される一方k2[B]の速度でCに変換されるため、正味の生成速度は
{\frac {\mathrm {d} [\mathrm {B} ]}{\mathrm {d} t}}=k_{1}[\mathrm {A} ]-k_{2}[\mathrm {B} ]　　…(1b)
であり、Cの生成速度は
{\frac {\mathrm {d} [\mathrm {C} ]}{\mathrm {d} t}}=k_{2}[\mathrm {B} ]　　…(1c)
である。始めAのみが存在していたとし、その時の濃度を[A]0とすると、一次反応の積分系速度式より
[\mathrm {A} ]=[\mathrm {A} ]_{0}-x=[\mathrm {A} ]_{0}\;e^{-k_{1}t}　　…(2)
と表すことができる。(2) を (1b) に代入して整理すると
{\frac {\mathrm {d[B]} }{\mathrm {d} t}}+k_{2}[\mathrm {B} ]=k_{2}[\mathrm {A} ]_{0}\;e^{-k_{1}t}
となり、この微分方程式を解くと
[\mathrm {B} ]={\frac {k_{1}}{k_{2}-k_{1}}}(e^{-k_{1}t}-e^{-k_{2}t})[\mathrm {A} ]_{0}
となる。  [\mathrm {A} ]_{0}=[\mathrm {A} ]+[\mathrm {B} ]+[\mathrm {C} ] であるので
[\mathrm {C} ]=\left\{1+{\frac {k_{1}\;e^{-k_{2}t}-k_{2}\;e^{-k_{1}t}}{k_{2}-k_{1}}}\right\}[\mathrm {A} ]_{0}　　…(3)
である。
反応が2ステップを超えるとたちまち反応速度式は複雑になってしまう。しかし定常状態の近似 (steady‐state approximation) (→定常状態)という手法を用いることで数学的な処理を簡単にすることができる。これは反応初期の誘導期間のあと、主要な反応が起こっている間中間体 (今回の例ではB) の濃度はほぼ一定であると仮定する手法である。つまり
{\frac {\mathrm {d[B]} }{\mathrm {d} t}}=0=k_{1}[\mathrm {A} ]-k_{2}[\mathrm {B} ]
とおくことができる。
単純反応と複合反応 > 律速段階

逐次反応において最も遅い素反応（過程）を律速段階（りっそくだんかい、rate-determining step）と呼ぶ。あるいは律速過程とも言う。それは最も遅い素反応（過程）が、複合反応の反応速度に対して強い影響を及ぼし、その反応の振る舞いを決定づけるためである。
測定方法

前述の定義のように、反応速度を決定するには物質変化を定量分析することで測定する。反応速度がかなり遅い場合は反応系をサンプリングして容量分析することも可能であるが、大抵の場合は測定時間が短い分光法分析による定量分析が必要になる。反応速度が早い場合は反応装置や反応系にも工夫が施される。近年では高速のレーザーパルスを利用することでフェムト秒やアト秒の物質状態を分光測定することも可能になり極めて高速の反応過程も観測できる。
測定方法 > 高速流通法

高速流通法（こうそくりゅうつうほう、rapid-flow method）では反応器とそこから引き出された管路の先に固定された分光定量装置を用意する。反応器にシリンジで反応成分を注入混合されてスタートした反応液は、引き続き管路から流出させる。そのことにより測定器の前を連続的に反応液が通過するので成分の経時変化が測定できる。連続フロー法 (continuous flow method) とも呼ばれる。高速流通法では大量の反応液が必要なため、反応液の通過を止めて測定する場合はストップトフロー法 (stopped flow method) と呼ばれ、種々のプローブを使ういくつかの方法が開発されている。特に円偏光二色性を利用する場合には蛋白質の2次構造の変化を、X線溶液散乱法と結合されたときには蛋白質のコンパクトネスを観測するのに有効である。
測定方法 > 緩和法

また、平衡状態にある反応に対して反応系の温度や圧力等を変化させ、新たな条件での平衡点へと化学反応が進行する過程を解析する反応速度の測定方法を緩和法（かんわほう、relaxation method）と呼ぶ。温度変化を利用する場合は温度ジャンプ法（おんど—ほう、temperature jump）、圧力変化を利用する場合は圧力ジャンプ法（あつりょく—ほう、pressure jump method）と呼ばれる。
レーザーを使って温度を上げる装置を用いる場合はレーザー温度ジャンプ法という。これは非常に短時間（およそ10ナノ秒程度）で温度を上げることができるので、速い反応の解析に用いられる。特に最近では蛋白質のフォールディングの初期反応の解析に用いられて大きな成果をあげている。
日本東洋医学会

一般社団法人日本東洋医学会（にほんとうよういがくかい、The Japan Society for Oriental Medicine）は、東洋医学（漢方・鍼灸・生薬・日本医学）に関する研究の発表等を通じ、東洋医学の進歩普及に貢献し、学術文化発展に寄与することを目的とした学術団体である。日本医学会の分科会加盟学会の一つ。
沿革 > 略史

1950年（昭和25年）：日本東洋医学会として設立。
1954年（昭和29年）：文部省大学学術局に学会として登録。
1956年（昭和31年）：日本学術会議が学会として認定。
1977年（昭和52年）：社団法人として認可される。
1991年（平成3年）：日本医学会から加盟の承認を得る。
2012年（平成24年）：一般社団法人に移行。
沿革 > 設立前史

日本東洋医学会設立の前兆あるいは学会の前身となる組織は以下のとおり。
千葉医科大学東洋医学自由講座：東洋医学の復興を提唱していた千葉医科大学（現千葉大学医学部の前身）眼科教授の伊東弥恵治の責任管理により、1947年（昭和22年）千葉医科大学の公認課外講座として「東洋医学自由講座」が設置された。鈴木宜民、藤平健、長濱善夫、武藤留吉などが推進役となり、講座が運営されていた。同年、学会設立の企画（仮称「東洋医学会」）が立てられるが、この段階では実現しなかった。しかし後に日本東洋医学会が設立した際には、千葉医科大学内に学会本部を置くことになる。
横浜温故医会：千葉医大の自由講座に学外講師としても参加していた龍野一雄が中心となり、1948年（昭和23年）横浜市立医学専門学校（現横浜市立大学医学部の前身）内に「横浜温故医会」が設立された。校長の高木逸磨、教授桧物一三、助手石原明などの学内賛同者のほか横浜近郊の医師、薬剤師、鍼灸師などによって組織され、月例会を開き漢方医学の研究を行っていたが、龍野の東京移転に伴って休会状態となった。
漢方集談会：東京に移った龍野は、矢数道明、大塚敬節、長濱善夫、丸山昌郎らを中心に1949年（昭和24年）から「漢方集談会」を毎月自宅で開催するようになる。月例会では研究発表や古典の輪読などが行われていたが、同年10月、本会を学会準備委員会に切り替えることを龍野が提案し、翌月11月から準備委員会として活動していった。
東医会：関西では薬剤師の山元豊治（章平）が幹事となって古典の解説を主な活動とする木曜会があったが、1950年（昭和25年）2月、この会から細野史郎、森田之皓（幸門）ら一部メンバーが中心となって研究団体「東医会」が発足した。東医会は、学会が正式に結成された後は関西支会として学会傘下に編入されることを予定していた。
学会準備委員会の委員として、細野史郎、大塚敬節、和田正系、龍野一雄、長濱善夫、矢数道明、山崎順、丸山昌郎、間中喜雄、藤平健、森田之皓の11名が決定し、勧誘活動や創立総会の準備が進められた。龍野の出身校である慶應義塾大学の薬理学教授阿部勝馬の斡旋により創立総会会場として慶應義塾大学北里記念図書館講堂を借りることとなり、1950年（昭和25年）3月の創立総会を経て、98名の学会員で設立された。
日本東洋医学会の初代会長（当時は理事長）は龍野一雄であった。しかしながら、龍野一雄が日本東洋医学会初代理事長であったことは、日本東洋医学会の文献からは一切消去されている。この事実を初めて公に指摘したのは山本巌であった。しかしながら、1960年に発表された「日本東洋医学会誌第一巻復刻の辞」には、編集委員長　理事長　矢数道明の名を以て
「本会の創立は昭和25年(1950)3月12日であつた。当時はなお敗戦後の物資不足,交通難,住宅難等戦禍の余儘を残し混沌たる状況下にあつた。 前年横浜市郊外の疎開地より文京区に新居を構えた龍野一雄氏の奔走に より,昭 和24年10 月学会準備委員会が生れ,協議の結果 日本東洋医学会としての機構が成立した。本部を千葉医科大学附属病院内東洋医学研究室内に置き,龍野氏宅を事務所とし,努力のすえ、昭和25年3月12日 慶応義塾大学医学部北里図書館会議室に於いて発会式を挙げ,記念すべき創立総会が開かれたのであつた。 創立時の会員数は名誉会員31名を加えて合計98名に過ぎず,会計面も頗る困難で、研究発表は龍野理事の労力奉仕による孔版印刷会報に拠つていた。」
とある。この文章からして、日本東洋医学会初代理事長が龍野一雄であったことはほぼ間違いない。それにもかかわらず、日本東洋医学会のHPには、龍野一雄初代理事長の名前は一切表記されていない。初代理事長の名前を記せないため、日本東洋医学会のHPには歴代理事長・会長の名前がないという、極めて異例な事態が生じている。龍野一雄氏が日本東洋医学会初代理事長であったことは唯一「慶應義塾大学医学部漢方医学センタ−」のHPのなかの「センターの概要：慶應義塾大学と漢方」に2009年2月２日には記載があったが、それも現在は消されている。その理由は、龍野一雄初代理事長が「漢方、学たるべし｣と唱えたからだ。
昭和１６年１月１５日発刊の「東亜医学第二十四号｣において、龍野一雄は「竹山氏に呈ずる第二報」という論考を載せている。この中で龍野一雄は「少数の漢方医家の経験では量的なものにならない。また臨床の優劣は個人差の多い臨床技術によって左右されそれを統計的に比較することは無謀で水掛け論に陥るのが関の山だ｣と、現代のEBMに通じる指摘を行っている。そして「漢方がどさくさ紛れに膨張するなどと言う方法は漢方の将来性を危うくする｣と、まさに現在の日本漢方の有様を予告するかのような警鐘を鳴らした。そして、「漢方のための漢方とか現代医学のための漢方とか言うのではなく、自己を止揚して新しく生まれんとする医学の為である。その場合過去及び現在の漢方が全く歴史的のものとなってもそれは決して厭うべき事ではない｣と断言した。ここで龍野一雄が反論を試みている竹山という人物についての詳細は現在では不明だが、少なくともこの文章を読む限り、日本東洋医学会初代理事長龍野一雄は明らかに｢漢方は学として発展するべきであり、その結果過去、現在の漢方が歴史的なものとなってもいとうものではない｣と明言している。今の日本東洋医学会の態度を考えれば、これは驚くべく科学的な主張であり、要するに｢漢方、学たるべし｣という主張である。学問である以上はその研究発展によって自己の過去や現在が｢全く歴史的のもの｣となっても構わない、と言うのである。こういう龍野一雄初代理事長の主張は、現在の日本東洋医学会には全く覧られないものである。だからこそ彼は学会の歴史から消されたのだ。そして、こうした龍野一雄の姿勢が「術ありて後に学あり、術なくて咲きたる学の花のはかなさ｣と主張した大塚敬節と正面から対立するものであったことは言をまたない。
事業

主な事業は以下のとおり。
学術集会開催
会誌その他出版物発行
専門医認定制度
東洋医学関連の調査研究
関連諸機関との提携・交流
学術雑誌

『日本東洋医学会雑誌』（略称：日東医誌、英名：Kampo Medicine、英略称：Kampo Med）
1年間に6号の学会誌と学術総会抄録号を発行。2008年12月、現在通巻259号（第59巻第6号）。
2008年、科学技術振興機構が行う電子アーカイブ事業の対象誌に選定される（J-STAGEサイトにて公開）。
学術総会

学術総会を年1回
支部学術総会、県部会、専門医地区学術講演会など年間計70回程度
学会事務所

東京都港区海岸1丁目9-18国際浜松町ビル
支部

北海道、東北、関東甲信越、東海、北陸、関西、中四国、九州の8支部
専門医認定制度

1989年（平成元年）認定医制度発足。
日本専門医機構（旧 学会認定医制協議会）加盟制度。
認定医数：2,755名
会員数

正会員：8,249名（内訳：医師7,044名、歯科医師39名、薬剤師800名、鍼灸師349名、研究職17名）
賛助会員：312名
合計：8,561名（2008年3月現在）
歴代会長

| 代 | 氏名 | 年度 |
| --- | --- | --- |
| 初代 | 龍野一雄（理事長） | -1951年度 |
| 1 | 細野史郎 | 1952-1954年度 |
| 2 | 和田正系 | 1955-1956年度 |
| 3 | 大塚敬節 | 1957-1958年度 |
| 4 | 矢数道明 | 1959-1962年度 |
| 5 | 藤平健 | 1963-1964年度 |
| 6 | 相見三郎 | 1965-1967年度 |
| 7 | 伊藤清夫 | 1968-1972年度 |
| 8 | 坂口弘 | 1973-1976年度 |
| 9 | 山田光胤 | 1977-1980年度 |
| 10 | 寺師睦宗 | 1981-1982年度 |
| 11 | 室賀昭三 | 1983-1986年度 |
| 12 | 大塚恭男 | 1987-1988年度 |
| 13 | 室賀昭三 | 1989-1990年度 |
| 14 | 松田邦夫 | 1991-1994年度 |
| 15 | 宮本昭正 | 1995-1998年度 |
| 16 | 代田文彦 | 1999-2001年度 |
| 17 | 石橋晃 | 2002-2004年度 |
| 18 | 石野尚吾 | 2005-2008年度 |
| 19 | 寺澤捷年 | 2009-2011年度 |
| 20 | 石川友章 | 2011-2015年度 |
| 21 | 佐藤弘 | 2015-2019年度 |
| 22 | 伊藤隆 | 2019- |
上原元秀

|  凡例上原元秀 |
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時代:  室町時代 - 戦国時代
生誕:  不明
死没:  明応2年11月18日（1493年12月26日）
改名:  神六（幼名）、元秀
別名:  物部元秀
官位:  左衛門尉→左衛門大夫→紀伊守
幕府:  室町幕府丹波守護代
主君:  細川政元
氏族:  上原氏（諏訪氏流）
父母:  父：上原賢家
兄弟:  秀家、元秀、高家
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上原 元秀（うえはら もとひで）は、室町時代中期から後期にかけての武将。細川京兆家の家宰。
出自

丹波上原氏は元々は信濃国に根拠を持ち、神官として諏訪大社の大祝も務めた諏訪氏の支族で、諏訪敦家の子・五郎敦成が同国上原に移住して上原姓を称したことに始まる。
上原敦成の子・上原九郎成政（景正）が建久4年（1193年）丹波国に移住し、何鹿郡物部、並びに西保地頭職を拝領し土着した。またその際に成政は諏訪明神の分霊を祀って氏神とし、領内の各所に諏訪神社を創設し祀らせた。細川頼之に仕えた上原成基の代には細川家の合議機関である「内衆」に名を連ねるなど台頭を見せた。
たびたび書状の上で物部姓を名乗ったが、系図の上では関連性が見いだせないでの、物部は地名から取られたものと思われる。
概要 > 急台頭

細川京兆家の内衆の一人、上原賢家の次男として丹波に生まれる。文明14年（1482年）に丹波守護代内藤元貞が罷免されると、父賢家が50年以上にわたって丹波守護代を補任されてきた内藤氏に代わって丹波守護代に任じられる。上原氏の守護代就任はこれが初めてのことであった。上原氏の権力が増す中で元秀も急速に出世し、文明17年（1485年）には父に代わって守護代に就任していたようで、波多野清秀へ丹波守護代として書状を発給している。
文明18年（1486年）7月25日の細川政元の管領就任の際には、薬師寺元長、安富元家と共に3人で伴衆として随伴している。長享元年（1487年）に行われた六角高頼征伐（長享の乱）では安富元家、父賢家と共に先鋒として近江に出陣し、同年9月に政元が9代将軍足利義尚に拝謁する際にも伴の6人衆の中に賢家・元秀父子は数えられている。
上原氏の出世の背景には、豊富な資金力で細川家への積極的な経済支援をしたことが挙げられ、延徳元年（1489年）6月10日には政元主催の和歌会を自らの邸宅で開催し、延徳2年（1490年）6月5日での政元邸での観世能の開催にも尽力し、また延徳3年（1491年）の政元の富士一見のための東国への出立費用に2万疋を用立てるなど、様々な面で資金援助を惜しまなかった。
他にも政元側近として京の治安維持活動を行って功があり、延徳元年（1489年）6月12日には京で「天下夜盗之長」と呼ばれるなど悪名高かった小河四郎左衛門を家臣が討ち取り、延徳2年（1490年）11月24日にも、夜盗を行うなどして京の治安を乱していた悪党9人を、相国寺の東方に討ち入った元秀の家人が討ち取っている。
概要 > 位田の乱

しかし上原氏の金策の裏側では、領国で久我家や鷹司家ら公家の荘園や寺社領から代官を廃して自らを代官と称し不当に収入を横領したり、在地の旧内藤家臣の地頭職などの中間搾取層の権限を剥奪して、自身に権力と金を集中させようとするなど横暴な政策が執られており、上原父子に対する不満が高まっていた。延徳元年（1489年）には位田晴定、荻野氏 ・大槻氏・須知氏らが現地の牢人らと共に「上原親子への訴訟」と称して謀反を起こし、位田城に立てこもる位田の乱が勃発した。
この一揆は大規模なもので、元秀は鎮圧を父に一任し、さらに細川家に応援を要請、年を跨いだ延徳2年（1490年）7月3日には但馬国、摂津国、備州など13か国から集められた大軍をもって鎮圧を図り、須知氏などを討ち位田城に迫るが、位田城だけは陥落させることが出来ず、逆に攻め手方に数百人の死者が出るなど苦戦を強いられた。結局、一揆の大部分を叩いたものの短期での完全な鎮圧には至らず、軍はそれぞれ国へと戻ってしまう。
同年11月10日には一揆側自ら位田城に放火して一度野に下り身を隠したが、翌延徳3年（1491年）には一揆軍が再起して位田城など含めた7つの城を占拠し上原軍と位田城に籠る荻野・大槻両氏の間の抗争は泥沼化し、明応元年（1492年）に位田城が陥落し、荻野一族ら一揆の首謀者たちが自害するまで決着を見なかった。
概要 > 絶頂と没落

そうした丹波領内での抗争が続く中でも、元秀は政元の寵臣としてさらに権勢を強め、明応2年（1493年）の明応の政変では急進派の一人として河内国の畠山基家と接触して10代将軍足利義材廃立を強く推し、同年4月25日には義材と畠山政長を安富元家と共に2万の軍勢で責め立て政長を自害に追い込み、さらには将軍義材、腹心の権大納言葉室光忠を生け捕りにするという大功を挙げて、4月29日には葉室光忠を処刑した。5月2日には捕縛した義材を伴って一時京へと帰還し、義材の身柄は以後龍安寺を経て元秀邸に移された。また同日に、光忠の叔父であった妙法院の僧正を初めとした義材の側近である奉公衆桃井某ら30人余りが放逐され、政治的に失脚し遁世を余儀なくされた。なお、足利義材は、神保長誠らの手によって元秀邸を脱出して越中国へ落ち、越中公方として影響力を残すこととなった。
河内に残る政長家臣らも、ほとんどが元秀と安富元家によって討伐され、元秀は政変において大きな役割を成した。政元は元秀の挙げた功績を高く評価し、細川姓を与えて細川一門に加えるという方針を一族や家臣達に披露したが、猛反対に遭って撤回させられている。同年9月10日には落ち延びていた畠山政長の子・尚順の家臣である遊佐某と婚姻関係にあった住吉大社の神主である津守国則に尚順を匿った疑いをかけ、住吉大社に放火して国則を追放した。
しかしこれらの大功によって、さらに上原氏の被官たちは驕り高ぶり、他の細川被官との刃傷沙汰に及ぶなど問題行動をたびたび起こした。同年10月、ついには元秀本人が長塩弥六と喧嘩の末に抜刀し、長塩は元秀に斬られ即死し、元秀も重傷を負った。
その傷は一向に癒えず悪化の一途をたどり、明応2年（1493年）11月18日に死亡した。元秀は死に際して、それまで不当に横領していた公家領などを返還し、また先の政変で津守国則にかけた疑惑を「恐らくは誤りだった」と撤回して、1万疋を送付し謝意を示した上で帰参を許すなどしている。
MC (ヒップホップ)

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: 「ラッパー」はこの項目へ転送されています。その他の用法については「ラップ (曖昧さ回避)」をご覧ください。
MC（エムシー）は、ヒップホップ・ミュージックなどのポピュラー音楽において、ラップをする人のことである。ラッパーとほぼ同義語であるが、後述のように区別する場合もある。
概要

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エミネム（左）とニッキー・ミナージュ（右）
ヒップホップの黎明期において、原型となったジャマイカのサウンド・クルーのように、MCの役割はラップのレコーディング・アーティストではなく、パーティーの進行、盛り上げ役などだったため、司会者を意味するMC（master of ceremoniesの略）という呼び名が当てられた。
後にラップを職業とするMCが増え、MCという言葉に"microphone controller"（Run-D.M.C.）や"move the crowd"（ラキム）など独自の意味が足されていった（一種のバクロニム）。現在では単なる司会者と特に分けて、Run-D.M.C.が用いた「microphone controller」の略語であると一般解釈されている。
同じような意味を持つ「ラッパー（rapper）」という言葉は、シュガーヒル・ギャングの「ラッパーズ・デライト（Rapper's Delight）」のヒットによりメディアに広められたもので、オールドスクール・ヒップホップ世代の「ラップする者」の中には「ラッパー」の呼称を嫌う者もいた。近年のアメリカでは、「ラッパー」という呼称が一般的に広まり、「ラッパー」を自称する「ラップする者」も多い。
MC同士がフリースタイルで相手をディスし合い、お互いの技能を競う事をMCバトルと言う。
ラップロックなど、ヒップホップ以外のラップを取り入れた分野でも使われる言葉である。
ヴォルフガング・シュナイダーハン (軍人)

シュナイダーハン（2005年）
ヴォルフガング・シュナイダーハン（Wolfgang Schneiderhan, 1946年7月26日 - ）は、ドイツの軍人。2002年6月27日から2009年11月まで第14代連邦軍総監を務めた。戦後生まれ初の連邦軍総監でもある。
経歴

1966年4月、ドイツ連邦軍陸軍に士官候補生として入営し、装甲部隊に配属される。1968年10月に少尉に任官し、1971年4月に中尉に昇進。1972年から1974年まで第10装甲師団で広報官を務める。1974年4月に大尉に昇進。1974年から1977年まで第293装甲大隊で中隊長。1977年から1979年、ハンブルクの連邦軍統帥学校で学び（20期）、卒業後の1979年10月に少佐に昇進。1981年まで参謀局情報部参事。1981年、第55国土防衛大隊大隊長に就任。1982年10月、中佐に昇進。1983年、オランダにある北大西洋条約機構（NATO）中欧軍司令部に異動。1986年、第553装甲大隊長。1988年より1990年まで、第4装甲師団参謀長。その間1989年に大佐に昇進。1990年、モンスにあるNATO司令部に異動し、軍縮部に属する。1992年、連邦軍大学で統帥課程陸軍科長。1994年、エアフルトの第39装甲旅団長に転じ、ドイツ再統一後の事務に当たった。1996年10月に准将に昇進。1997年から1999年まで、国防省部隊統帥参謀局連邦軍計画部長。1999年4月、少将に昇進し、参謀局国防政策・統帥部長。2000年7月、中将に昇進し国防省計画部長に転じる。
2002年7月1日、ルドルフ・シャーピング国防相より第14代連邦軍総監に任命され、同時に大将に昇進。前任者ハラルド・クヤートがNATO軍事委員会議長に転出したことを受けての人事であった。クヤートは国防省計画部長の前任者でもあった。在任中にドイツ連邦軍の定年が二度延長されたことにより、シュナイダーハンの在任期間は7年を超え、ドイツ連邦軍史上最長の総監在任となった。停年の2010年7月31日まで総監職に留まる予定であったが、ドイツ連邦軍が駐留先のアフガニスタンで引き起こした誤爆事件とそれについてのドイツ連邦議会への虚偽報告の責任を取り、2009年12月に総監を辞任し早期退役した。
ドイツ連邦共和国功労勲章一等功労勲章、ドイツ連邦軍名誉勲章金章、アメリカ合衆国レジオン・オブ・メリット勲章、レジオンドヌール勲章など内外の叙勲多数。2009年4月にはホルスト・ケーラー大統領よりドイツ連邦共和国功労勲章大功労十字章を授与された。2017年4月よりドイツ戦争墓地維持国民同盟総裁を務めている。
人物・家族

同名のヴァイオリニストヴォルフガング・シュナイダーハンは叔父にあたる。リートリンゲン（バーデン＝ヴュルテンベルク州）に生まれ、同州バート・ザウルガウで育った。1965年にアビトゥーア合格。軍人にならなかったら故郷で国語か歴史の教師になっていただろうと述懐している。家庭裁判所裁判官の夫人との間に三男二女。息子の一人は自殺した。
上領停留所

| 上領駅 |
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  かみりょう  Kamiryō  
 ◄美祢 (1.4 km) (0.5 km) 重安►
所在地:  山口県美祢市大嶺町東分北緯34度10分50.7秒 東経131度12分29.0秒﻿ / ﻿北緯34.180750度 東経131.208056度﻿ / 34.180750; 131.208056﻿ (上領駅)
所属事業者:  美祢軽便鉄道
所属路線:  ■美祢線
キロ程:  20.8 km（厚狭起点）
駅構造:  地上駅
ホーム:  1面1線
開業年月日:  1916年（大正5年）9月15日
廃止年月日:  1920年（大正9年）6月1日
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上領停留所（かみりょうていりゅうじょ）、または上領駅（かみりょうえき）はかつて山口県美祢市大嶺町東分上領に存在した美祢軽便鉄道の停留所（廃駅）である。かつては上領八幡宮の最寄駅だった。
歴史

1916年（大正5年）9月15日：伊佐駅 - 重安駅間の開業に伴い吉則停留場（現在の美祢駅）・重安駅と共に開業。
1920年（大正9年）6月1日：上領停留所廃止。
キサントソーマ

キサントソーマ、キサンソソマ（学：Xanthosoma）はサトイモ科に含まれる属の一つ。またはキサントソーマ属に含まれる植物の総称。アメリカサトイモ属とも称されれる。
特徴

熱帯アメリカが原産地の常緑性植物である。観葉植物として栽培されたり、一部種は食用にもされている。葉は葉脈が白い種や、斑入りの種があり観賞価値は総じて高い。近縁種にカラジウム属、シンゴニウム属などがあり、葉の形状はサトイモ科の植物特有の形状をしている。
栽培方法

高温多湿で温暖な日陰を好む。耐陰性が非常に高いので、直射日光に当てる必要はほとんどない。ただし、ずっと日陰で栽培していると、葉の模様や葉柄が長く伸びて葉が項垂れやすくなる。植え替えは5～7月に行い、肥料は生育期の5～9月に与えると良い。休眠期の時期は施肥、灌水ともに控えめにする。耐寒性には極めて乏しく、12℃を継続して下回る環境下に置かれた場合、休眠期入る。更に5℃未満になると根茎も枯れて土中で腐る恐れがあるので、室内で休眠させる必要がある。繁殖方法は、生育期に子株が周囲に発生するので子株を切り離して繁殖する。害虫はハダニが発生することがある。ただし、本種はハダニが嫌う加湿環境下で栽培される事が多いので、大量発生はしにくい。
名称について

属名である Xanthosoma は、ギリシャ語で Xantho（黄色）＋Soma（体）を指す言葉の合成語である。語源は不明。
下位分類

キサントソーマ属は80種類程度が認められる。本節では栽培される事の多い種を掲載する。
キサントソーマ・サギッティフォリム
（Xanthosoma sagittifolium）
キサントソーマ・マッファファ
（Xanthosoma maffafa）
斑入りの種
ダンベイキサゴ

ダンベイキサゴ（團平喜佐古）、学名 Umbonium giganteum は、古腹足目ニシキウズガイ科に分類される巻貝の一種。本州・四国・九州の沿岸砂底に生息し、食用に漁獲もされている。漁獲地近辺ではナガラミ、キシャゴなど多くの地方名がある。
成貝は殻幅40mmほどでキサゴより大きく、日本産キサゴ類では最大種である。貝殻は中央部が低く盛り上がった饅頭形をしている。外側に細い螺溝があるが、上面は溝などがなくツルツルしていて光沢がある。寿命は5年以上と考えられる。産卵期は4 - 6月、11 - 1月である。
殻の色は青灰色で、縫合（巻きの繋ぎ目）に沿って藍色斑が並ぶパターンが多く、キサゴやイボキサゴに比べると個体変異が少ない。殻底には他のキサゴ類と同様に滑層が広がるが、キサゴやイボキサゴは赤い部分が多いのに対し、本種では灰色や白の部分が多い。
男鹿半島・鹿島灘から九州南部までの沿岸に分布する。外洋に面した砂浜に生息するが、キサゴやイボキサゴが波打ち際からいるのに対し、本種はやや沖合いの水深5-30mほどの砂底に多い。半ば砂に埋まりながらブルドーザーのように砂底を這い、デトリタスや藻類などを濾過摂食する。休息する時は殻が隠れる程度に砂に潜る。人間以外の敵はガザミなどのカニ類がいる。
分布域では九十九里浜・相模湾・駿河湾・浜名湖など各地で食用に漁獲される。生産量は少なく、ほとんどが地場で消費される。漁獲期は初夏で、軽く茹でてショウガ醤油に浸すなどの料理がある。酒肴や副菜などに用いられる。
北大雪スキー場

| 北大雪スキー場 |
| --- | --- |
 
所在地:  北海道紋別郡遠軽町白滝天狗平330
座標:  北緯43度50分20秒 東経143度5分7秒﻿ / ﻿北緯43.83889度 東経143.08528度﻿ / 43.83889; 143.08528
最長滑走距離:  4,000 m
最大傾斜:  33度
コース数:  10本
コース面積:  15 ha
索道数:  3本
公式サイト:  https://suzukishokai.jp/distinations/ski-kitataisetsu

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北大雪スキー場遠景
北大雪スキー場（きたたいせつスキーじょう）は、北海道紋別郡遠軽町白滝天狗平に位置するスキー場である。運営会社は株式会社鈴木商会。
1999年から営業休止した後、2007年から営業を再開するが、2009-2010シーズンから再び営業を休止している。
2010-2011シーズンからTENGU CAT-SKI GUIDESによりCAT（雪上車）利用によるスキー・スノーボードツアーが行われており、12月1日から4月30日まで立ち入りが禁止されている。
沿革

1979年 - 鈴木商会（旧称鈴木総本社）により開設。
1992年 - 全日本スキー選手権大会アルペンスキー競技（滑降・スーパー大回転）が開催される。
1994年 - 再び全日本スキー選手権大会を開催予定だったが、強風のため中止。
1999年 - 1999-2000シーズンから営業を休止。
2007年 - 8シーズンぶりに営業を再開。再開当初は2007年3月-5月のみの営業だった。
2009年 - 2009-2010シーズンから再び営業を休止。
2011年 - 2010-2011シーズンからTengu snow cat toursによりCAT利用によるツアーを開始。