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フランス・フラン
歴史 > 新フラン

1960年1月、フランは1/100のデノミネーションを実施。それまでの1フラン・2フラン硬貨はサンチームとして、100フランが「新フラン」(nouveau franc) として使われることになった。この頭文字「NF」は、その後一部の紙幣に使われている。インフレはなおも続いていたが、他の国に比べて進行のペースは緩やかになった。その後、1968年にもう1回切り下げが行なわれたのを最後に、ブレトン・ウッズ協定は変動相場制へ移行した。しかしながら、1999年1月1日にユーロが導入された時のフランは、1960年と比べて1/8未満の価値にまで落ち込んでいた。
旧フランは徐々に置き換えられ、利用ができなくなっていった。フランがユーロへ移行した時点では、古いフラン貨幣はいずれも無効となっていた。一方、新フランへの切り替え後、フランスの人々の間では、大きな金額のことを「古いフラン」(anciens francs) と呼びならわす習慣が残った。例えば宝くじの広告では、旧フランでの数字と同じとなるサンチームで当選金額が表記されるということがしばしばあった。この習慣は2002年にユーロが完全にフラン貨幣に取って代わるまで続いていた。また作家のピーター・メイルは、プロヴァンス地方では旧フランの額で金銭を数える人たちが1990年代まで残っていたと報告している。
歴史 > ユーロとの交代

1992年締結のマーストリヒト条約により、フランスにおいて欧州連合の単一通貨ユーロの導入およびフランの廃止が決定。1999年1月1日より、対ユーロのレートが1ユーロ=6.55957フランと設定され、現金以外での取引にユーロが導入された。これに続き、2002年1月1日からユーロの紙幣・硬貨の流通およびフランとの交換が開始され、同年2月17日をもって、通貨としてのフランはその歴史に幕を下ろした。
発行された貨幣 > 硬貨

最初のフラン硬貨は1サンチーム・5サンチーム・1ドゥシーム・2ドゥシーム（以上銅貨）、1/4フラン・1/2フラン・1フラン・2フラン・5フラン（以上銀貨）、20フラン・40フラン（以上金貨）が発行されていた。ただし、1801年から1848年の期間、銅貨は発行されず、1/4フランが最小価値の硬貨であった。この時期は、フラン以前に流通していた銅貨が、1スー=5サンチームとして通用していた。
1848年には青銅貨が作られはじめ、1853年からは1サンチーム・2サンチーム・5サンチーム・10サンチームの硬貨が発行されるようになった。この時1/4フラン硬貨はなくなり、代わりに1849年から1868年までは20サンチーム銀貨が発行されていた。さらに金貨にも変化があり、40フラン硬貨が消えて、5フラン・10フラン・50フラン・100フラン硬貨が導入された。5フラン金貨は1869年、5フラン銀貨は1878年を最後に発行が終わった。1903年には25フランニッケル貨が作られるようになった。
第一次大戦の際には硬貨の鋳造にも影響が及んだ。金貨は発行を停止し、5・10・25サンチームは穴開きのニッケル貨、または白銅貨での発行となった。1920年、青銅貨・銀貨の発行が終了し、アルミ・青銅合金の50サンチーム・1フラン・2フラン硬貨が登場した。1929年までは、これらの硬貨はフランス商工会議所が発行しており、また同時に各地方の商工会議所でも独自に発行を行なっていた。1929年には、10フラン・20フラン硬貨において銀貨が復活した。
続く第二次大戦でも大きな影響があり、亜鉛を材料にした10サンチーム・20サンチーム硬貨やアルミの50サンチーム・1フラン・2フラン硬貨が作られるようになった。戦後は急激にインフレが進み、1954年までにはサンチーム硬貨がほとんど出回らなくなる一方で、100フランまでの高額面硬貨が見られるようになっていた。
1960年にそれまでの100フランを1フランとする新フランへの切り替えがあり、ステンレス製の1サンチーム・5サンチーム、アルミ・青銅の10サンチーム・20サンチーム・50サンチーム、ニッケルの1フランと銀の5フラン硬貨が登場した。その後1964年に銀の10フラン硬貨、1966年にはアルミ・青銅の5サンチームとニッケルの1/2フラン硬貨が現れている。1970年にはそれまで銀であった5フラン硬貨がニッケル張り白銅のものと、続いて1974年には、やはり銀の10フラン硬貨がニッケル・黄銅のものと置き換えられた。また、1979年にニッケルの2フラン硬貨、1988年にバイメタルの10フラン、1992年には同じくバイメタルの20フラン硬貨が発行されている。10フラン硬貨は、外周アルミニウム青銅・内側ニッケルの通常のバイメタル貨であるが、20フラン硬貨は、2種類の金属を使用していながら、外側からアルミニウム青銅・ニッケル・アルミニウム青銅という世界でも珍しい3重構造となっている。
この他、ニッケルの10フラン硬貨が1986年に登場したものの、1/2フラン硬貨と間違えられることが多く、デザインに対する不評もあってすぐに姿を消した。銀の50フラン硬貨は1974年から発行されていたが、銀の価格が高騰したため1980年に発行停止となった。ただし、同じく銀の100フラン硬貨は少量ながらユーロ導入まで発行が続いていた。
ユーロが導入されるまで流通していた硬貨は以下の通りである。
1サンチーム（≒0.152セント）：ステンレス、ほとんど流通せず
5サンチーム（≒0.762セント）：アルミ・青銅
10サンチーム（≒1.52セント）：アルミ・青銅
20サンチーム（≒3.05セント）：アルミ・青銅
1/2フラン（≒7.62セント）：ニッケル
1フラン（≒15.24セント）：ニッケル
2フラン（≒30.49セント）：ニッケル
5フラン（≒76.22セント）：ニッケル張り白銅
10フラン（≒1.52ユーロ）：バイメタル（外周アルミニウム青銅・内側ニッケル）
20フラン（≒3.05ユーロ）：バイメタル（外周と最も内側がアルミニウム青銅・中間部分がニッケル）
100フラン（≒15.24ユーロ）：銀、ほとんど流通せず
これら硬貨とユーロとの両替は、2005年2月17日まで可能であった。
発行された貨幣 > 紙幣

フランス革命下の18世紀末に、200フランと300フランの紙幣が流通していた記録があるが、1790年一杯で通用が取り止められている。
次に登場したフランの紙幣は1795年にアッシニアとして発行された100フラン・10,000フランである。翌1796年には25フランから50フランのものが、さらに100フランのものも発行された。
1800年、この年に設立されたフランス銀行がフラン紙幣の発行を開始する。この時は500フラン・1,000フランの2種類であった。1840年代に100フラン・200フラン紙幣が追加され、1860年代から1870年代にかけて5フラン・20フラン・50フランが加わるが、200フランは発行されなくなった。
その後、第一次大戦中に10フランと5,000フラン紙幣が登場する。戦後に5フラン硬貨が発行されるようになるが、10フラン紙幣は回収されずに残った。
第二次大戦下の占領から解放された1944年、連合国によって2フランから1,000フランの紙幣が発行された。終戦後には10,000フラン紙幣も登場したが、5フラン・10フラン・20フラン紙幣は硬貨に取って代わられ、1950年代には50フラン・100フランも同様になった。
1960年の新フラン登場の際は、それまで発行されていた500フラン・1,000フラン・5,000フラン・10,000フランの旧紙幣に、新しい額面である5フラン・10フラン・50フラン・100フランの数字を上から印刷したものが間に合わせに作られ、後にデザインは同じままで新しい額面が最初から入った紙幣に切り替えられていった。この時に500フラン紙幣が新たに登場しているが、5フラン紙幣と10フラン紙幣は、それぞれ1970年と1979年に発行を終了した。
ユーロが導入されるまで流通していた紙幣は以下の通りである。
20フラン（≒3.05ユーロ）：クロード・ドビュッシー、茶色
50フラン（≒7.62ユーロ）：アントワーヌ・ド・サン＝テグジュペリ、青
100フラン（≒15.24ユーロ）：ポール・セザンヌ、橙色
200フラン（≒30.49ユーロ）：ギュスターヴ・エッフェル、赤
500フラン（≒76.22ユーロ）：ピエール・キュリー、マリ・キュリー夫妻、緑色
これらの紙幣は、2012年2月17日まで、フランス銀行などでユーロと両替が可能であった。
関係の深いフラン通貨 > モネガスク・フラン

→詳細は「モネガスク・フラン」を参照
モナコではユーロ導入までフランを法定通貨としていたが、モネガスク・フラン (ISO 4217: MCF) と呼ばれる独自通貨がフランと並んで流通しており、1:1の固定為替レートでフランにペッグされていた。ユーロ導入時に発行されていたのは硬貨のみであったが、かつて1920年・1921年には紙幣が発行されたことがある。なお、フラン硬貨と同様に、ユーロに両替可能な期間はすでに終了している。
関係の深いフラン通貨 > アンドラ・フラン

アンドラは独自の通貨を持たず、ユーロ導入まではフランとスペイン・ペセタが国内で通用していたが、外国為替市場の上ではアンドラ・フラン（フランス語：franc andorran, 英語：Andorran franc, 通貨コード（非公式）: ADF）という単位が存在していた。モネガスク・フランと同じく対フランで1:1のペッグ制であり、ユーロとの両替レートもフランと同一であった。当時のアンドラには憲法がなかった関係でフランスと公式には通貨同盟を結んでいなかったため、モナコと違い独自にフラン貨幣を発行したことはない。
関係の深いフラン通貨 > CFPフラン

→詳細は「CFPフラン」を参照
フランスの海外領土のうち、ニューカレドニア、フランス領ポリネシア、ウォリス・フツナの3地域では1945年よりCFPフランが使用されている。
記号の符号位置

| 記号 | Unicode | JIS X 0213 | 文字参照 | 名称 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| ₣ | U+20A3 | - | &#x20A3; &#8355; | フランス・フラン記号 |
最初のフラン金貨、フランカ・シュヴァル
1795年にアッシニアとして発行された1,000フラン紙幣
穴開きの5サンチーム硬貨、1939年
20フラン紙幣(表)、1983年
20フラン紙幣(裏)
モネガスク・フラン硬貨。レーニエ3世の肖像が入っている
生明辰也

| あざみ たつや生明 辰也> プロフィール |
| --- | --- |
出身地:   日本 神奈川県横浜市
生年月日:   (1988-06-06) 1988年6月6日（36歳）
身長:  178cm
血液型:  A型
最終学歴:  慶應義塾大学経済学部卒業
職歴:  株式会社ディストル・ミュージックエンターテインメント 代表取締役 （2012年3月 - 2018年12月） さくらんぼテレビ （2019年 - 2021年）
活動期間:  2019年4月 -
ジャンル:  スポーツ番組 情報番組 報道番組
出演番組・活動
出演中:  各種スポーツ中継 （ABEMA、SPOTV NOW等）
出演経歴:  昼ドキ!TV やまがたチョイす FNN Live News days
アナウンサー: テンプレート - カテゴリ
生明 辰也（あざみ たつや、1988年6月6日 - ）は、日本のフリーアナウンサー。神奈川県横浜市出身。
来歴・人物

慶應義塾高等学校を経て慶應義塾大学経済学部卒業。趣味はボクシング・野球観戦・肉を食べること。
特技はオペラ（後楽園ホールで行われたボクシングの試合で国歌独唱経験あり）・サックス（プロ活動経験あり）。
姉はフルーティストの生明麻衣子。母は2016年10月に死去している。
2011年3月の大学卒業後、南三陸町立戸倉小学校に楽器を寄贈するなど音楽を通じた復興支援活動を展開。定期的に訪問し、児童たちと交流。
2012年3月に株式会社ディストル・ミュージックエンターテインメントを設立し「生明尚記」の名義で代表取締役に就任。
横浜市を中心とした地域密着型の音楽事務所として、アーティストマネジメント事業・音源制作事業・イベント制作事業・音楽教室事業を行う。横浜DeNAベイスターズのオフィシャルパフォーマンスチームDianaの音源制作や歌唱指導を担当。
2018年12月に経営難を理由に会社を閉業。
2019年4月にさくらんぼテレビに入社、活動名を本名の生明辰也に戻す。
2019年7月に『昼ドキ!TV やまがたチョイす』の中継リポーターを担当し、2020年1月に同番組のメインMCに昇格。
2020年10月に、春の高校バレー山形県代表決定戦の女子決勝で実況を担当。
2021年3月の生放送直後に倒れて休職し、同年11月末に退職したことをFacebookで報告した。
フリーに転向後はスポーツアナウンサーとして活動し、ABEMAやSPOTV NOWでのメジャーリーグ実況の他、ビーチバレー、3x3、JDリーグ、Vリーグ、アーチェリー、パルクール、ホッケー、車いすラグビーなどで実況やスタジアムMCを担当している。
2023年3月 2023年シーズンより日テレNEWS24で放送されている「千葉ロッテマリーンズ中継」のリポーターも交替制で担当することをFacebookで発表した。
2023年10月に、ハラスメント防止対策やコンプライアンスの研修と、社外人事部相談窓口の設置を目的とした株式会社Umidasの設立をインスタグラムで発表。
出演番組 > フリー転向後

スポーツ中継（千葉ロッテマリーンズ球団制作中継他）
真相深入り! 虎ノ門ニュース - MC（2023年5月5日 - 、当初は田中大貴の代理MC）
出演番組 > 局アナ時代

昼ドキ!TV やまがたチョイす - メインMC・やまがたラーメン道リポーター（2020年1月 - 2021年2月）
FNN Live News days - 山形ローカルパート
News イット! やまがた - 週末版（シフト）
やまがたラーメン道GP 第3弾〜タクシードライバーが選んだおすすめ店〜（2020年2月）
春の高校バレー山形県代表決定戦　女子決勝（2020年10月）
やまがたラーメン道GP 第4弾〜県民投票で決定！ジャンル別ランキング〜（2021年2月）
アンモニア

| アンモニア |
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IUPAC名アザン アンモニア（許容慣用名）
別称窒化水素
識別情報
CAS登録番号: 7664-41-7
PubChem: 222
EC番号: 231-635-3
国連/北米番号: 無水物: 1005 水溶液: 2672, 2073, 3318
RTECS番号: BO0875000
 SMILES N 
 InChI InChI=1/H3N/h1H3 
特性
化学式: NH3
モル質量: 17.0306 g mol-1
外観: 常温で刺激臭のある無色透明の気体
密度: 0.6942
融点:  -77.73 °C, 195 K, -108 °F
沸点:  -33.34 °C, 240 K, -28 °F
水への溶解度: 89.9 g/100 cm3 （0 ℃）
酸解離定数 pKa: 38
塩基解離定数 pKb: 4.75 (H2Oと反応)
屈折率 (nD): εr
構造
分子の形: 三角錐形
双極子モーメント: 1.42 D
熱化学
標準生成熱 ΔfHo: -45.90 kJ mol-1
標準モルエントロピー So: 192.77 J mol-1K-1
標準定圧モル比熱, Cpo: 35.64 J mol-1K-1
危険性
安全データシート(外部リンク): ICSC:0414(日本語) ICSC 0414(英語)
GHSピクトグラム: 
GHSシグナルワード: 危険 
Hフレーズ:   極めて可燃性又は引火性の高いガス  高圧ガス：熱すると爆発のおそれ  重篤な皮膚の薬傷及び眼の損傷  重篤な眼の損傷  吸入すると有害  吸入するとアレルギー、喘息又は呼吸困難を起こすおそれ  中枢神経系、呼吸器の障害  長期にわたる、又は反復ばく露による呼吸器の障害  水生生物に非常に強い毒性  長期継続的影響によって水生生物に非常に強い毒性 
NFPA 704:    1 3 0 COR 
引火点: なし
発火点: 651 ℃  
関連する物質
その他の陰イオン: 塩化アンモニウム 炭酸アンモニウム
関連物質: ヒドラジン アジ化水素 ヒドロキシルアミン クロラミン
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。
アンモニア（英: ammonia）は、分子式 NH3で表される無機化合物。常圧では無色の気体で、特有の強い刺激臭を持つ。
水に良く溶けるため、水溶液（アンモニア水）として使用されることも多く、化学工業では基礎的な窒素源として重要である。また生体において有毒であるため、重要視される物質である。塩基の程度は水酸化ナトリウムより弱い。
窒素原子上の孤立電子対のはたらきにより、金属錯体の配位子となり、その場合はアンミン（英: ammine）と呼ばれる。例えば：
名称の由来は、古代リビュア（現在のエジプト西部、リビア砂漠）のシワ・オアシスにあったアモン神殿の近くからアンモニウム塩が産出した事による。ラテン語の sal ammoniacum（アモンの塩）を語源とする。「アモンの塩」が意味する化合物は食塩と尿から合成されていた塩化アンモニウムである。アンモニアを初めて合成したのはジョゼフ・プリーストリー（1774年）である。
共役酸 (NH+
4) はアンモニウムイオン（英: ammonium ion）、共役塩基 (NH−
2) はアミドイオン（英: amide ion）である。
性質

アンモニア分子は窒素を中心とする四面体構造を取っており、各頂点には3つの水素原子と一対の孤立電子対を持つ。常温常圧では無色で刺激臭のある可燃性気体。水に非常によく溶け、水溶液は塩基性を示す。
様々な酸と反応して、対応するアンモニウム塩を作る。また、有機反応において求核剤として振る舞う。例えば、ハロゲン化アルキルと反応してアミンを、カルボン酸ハロゲン化物やカルボン酸無水物と反応してアミドを与える。塩化水素（塩酸）を近づけると塩化アンモニウム (NH4Cl) の白煙を生じる。ネスラー試薬では褐色の沈殿を生じる。アンモニアは湿ったリトマス紙を青に変える事が可能である。
性質 > 液体アンモニア

アンモニアは液化しやすく、20℃ では、0.857 MPa（8.46気圧）で液化する。また沸点が −33℃ と高いので、寒冷地では冬季に自然に液化することもあり得る。液体アンモニアの性質は水と似ている。例えば、様々な物質を溶解し、液体アンモニア自体も水溶液と似た性質を示す。
液体アンモニア中では弱い自己解離があり、−33℃（沸点）におけるイオン積は次のとおりである。
液体アンモニアには単体アルカリ金属、アルカリ土類金属およびユウロピウムなどを溶解する性質がある。アルカリ金属、特にセシウムの溶解度は非常に大きく、これらの金属の希薄溶液は溶媒和電子によって青色を呈するが、濃厚溶液は金属光沢ブロンズ様の液体となる。液体アンモニアに溶解した金属ナトリウムは、バーチ還元などの有機反応に利用される。さらに、金属溶液は高濃度で金属的な伝導挙動を示すことが知られている。
比誘電率は −33℃ において 22.4 であり、水に比べてはるかに低い。無機塩類の液体アンモニアに対する溶解度は一般的に低いが、アンモニアの配位能力によってヨウ化銀(AgI)などは非常によく溶ける。
性質 > 毒性

粘膜に対する刺激性が強く、濃度 0.1% 以上のガス吸引で危険症状を呈する。悪臭防止法に基づく特定悪臭物質の一つであり、毒物及び劇物取締法においても劇物に指定されている。日本では高圧ガス保安法で毒性ガス及び可燃性ガスに指定され、白色のボンベを用い、「毒性」などの注意書きは赤で書くように定められている。液体状のものが飛散した場合は非常に危険で、特に目に入った場合には失明に至る可能性が非常に高い。高濃度のガスを吸入した場合、刺激によるショックが呼吸停止を誘発することがある。生体において、血中アンモニア濃度が高くなると、中枢神経系に強く働き、意識障害が生じる。
急性毒性
吸入 ラット LC50 2000ppm/4hr
吸入 マウス LC50 4230ppm/4hr
吸入 ウサギ LC50 7 mg/m3/1hr
吸入 ネコ LC50 7 mg/m3/1hr
経口 ラット LD50 350 mg/kg
人体においては、摂取した蛋白質が肝臓で分解される過程でアンモニアが生じ、さらに尿素へと変化する。肝機能が低下するなどしていると「汗がアンモニア臭い」と感じられることがある。またアンモニアを吸引するなどした場合は量によっては危険であるため、血中アンモニア濃度を測定する。また、魚介類などの人間以外の生体については、環境水における濃度を測定する。
性質 > 生分解性

アンモニア水は水生環境中で速やかに硝化、急速分解される。
性質 > 燃焼

通常の状態における空気中での引火性は知られていない。発火点は651℃で空気中のアンモニア含有量が16–25%で爆発性ガスができる。液体アンモニアはハロゲン、強酸と接触すると激しく反応して爆発・飛散することがある。酸素中では燃焼し、窒素酸化物を発生する。
アンモニア水

→「水酸化アンモニウム」も参照
アンモニアの水に対する溶解度は気体としては非常に大きく濃厚水溶液が存在し、また密度は濃度と伴に減少し、市販の濃アンモニア水は25 - 28%程度のものが多く、26%（d=0.904 g cm-3）のものはモル濃度は13.8 mol dm−3である。アンモニアは水に対しかなり発熱的（すべての気体の溶解熱は発熱的であるが）に溶解し、また溶解に関するギブス自由エネルギー変化も負の値を取るため、水に非常に溶けやすいことになる。これは極性のアンモニア分子が、より極性の強い水分子と水素結合を形成するためである。
|  |  {\mathit {\Delta }}H^{\circ } |  {\mathit {\Delta }}G^{\circ } |  {\mathit {\Delta }}S^{\circ } |  {\mathit {\Delta }}Cp^{\circ } |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| アンモニアの溶解 | -34.13 kJ mol-1 | -10.05 kJ mol-1 | -81.2 J mol-1K-1 | 59 J mol-1K-1 |
またアンモニア水は一部電離し、
の酸塩基平衡反応によってアンモニウムイオン NH4+ と水酸化物イオン OH- が生じ塩基性を示す。かつてアンモニア水の塩基性は水酸化アンモニウム NH4OH が生成し、これが電離すると考えられていたが、水溶液中にはそのような化学種は認められず、また低温ではアンモニア一水和物 NH3·H2O が生成するが、これはアンモニア分子と水分子が水素結合したものであり水酸化アンモニウムの構造ではない。
また、弱塩基のアンモニアを中和した塩であるアンモニウム塩は弱酸性を示すが、これはアンモニウムイオンの酸解離による。塩基の強度は共役酸の酸解離定数で表記する場合が多い。
アンモニアの塩基解離およびアンモニウムイオンの酸解離に対するエンタルピー変化、ギブス自由エネルギー変化、エントロピー変化および定圧モル比熱変化は以下の通りである。アンモニアの塩基解離に関しては電荷の増加による、水和の増加に伴いエントロピーの減少が見られるが、アンモニウムイオンの酸解離に関しては、電荷は変化しないためエントロピー変化は小さい。
|  |  {\mathit {\Delta }}H^{\circ } |  {\mathit {\Delta }}G^{\circ } |  {\mathit {\Delta }}S^{\circ } |  {\mathit {\Delta }}Cp^{\circ } |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| アンモニアの塩基解離 | 3.62 kJ mol-1 | 27.08 kJ mol-1 | -78.6 J mol-1K-1 | -210 J mol-1K-1 |
| アンモニウムイオンの酸解離 | 52.22 kJ mol-1 | 52.81 kJ mol-1 | -2.1 J mol-1K-1 | -14 J mol-1K-1 |
アンモニウムイオン

→詳細は「アンモニウム」を参照
アンモニウムイオン (英: ammonium) はアンモニアに水素イオンが付加（配位結合）することにより生成し、アンモニア水の電離によっても一部生成する1価の陽イオンであり、オニウムイオンの一種である。正四面体型構造をとる。
アンモニウム塩

アンモニウムイオンを含むイオン結晶をアンモニウム塩（アンモニウムえん、英: ammonium）と呼び、アンモニアと酸との中和反応によっても生成する。多くのものが水に可溶であるが、過塩素酸塩、ヘキサクロロ白金酸塩などは溶解度が低く、アンモニウム塩の溶解度はアンモニウムイオンとイオン半径の近い、カリウム塩およびルビジウム塩に類似する。加熱により分解し、過塩素酸アンモニウムなどは爆発する。
無機アンモニウム塩
塩化アンモニウム NH4Cl（塩安）
過塩素酸アンモニウム NH4ClO4
硫酸アンモニウム (NH4)2SO4（硫安）
硝酸アンモニウム NH4NO3（硝安）
炭酸アンモニウム (NH4)2CO3（炭安）
その他関連物質

有機アンモニウム塩
酢酸アンモニウム CH3COONH4
クロラミン NH2Cl, NHCl2, NCl3（アンモニアの水素原子を塩素原子でいくつか置換したもの）
アンモニアの酸化体としては硝酸やヒドラジンなどがある。
第四級アンモニウムカチオン R4N+
合成

現在ではアンモニアの工業生産はハーバー・ボッシュ法によるものが一般的である。実際のプラントでは水素と窒素を鉄触媒存在下 25 - 35 MPa、約500℃ で反応させると、
の反応によってアンモニアが生成する。
→詳細は「ハーバー・ボッシュ法」を参照
合成 > 主な合成法

実験室レベルでは、アンモニア水を加熱するか、塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して熱する方法で、発生させることができる。水への溶解度が大きく、空気の平均分子量より小さいため、吸湿して構わないならば上方置換によって集めることができる。
→詳細は「アンモニア電解合成」を参照
用途 > 化学原料

アンモニアは硝酸などの基礎化学品、硫安などチッソ肥料の原料となるため、工業的に極めて重要な物質である。2008年度日本国内生産量は 1,244,083t、消費量は 403,841t である。全世界の年間生産量（2010年）は1.6億tで、そのうち8割が肥料用であると言われている。
ソルベー法が盛んに用いられた時期には炭酸ナトリウムを製造するための原料だった。
用途 > 冷媒

液化したアンモニアはバーチ還元の溶媒として使用される。また、蒸発熱が大きいため (5.581 Kcal/mol)、冷蔵機・冷凍機の冷媒として利用されているが、小型の機器では吸収式冷凍機を除きそのほとんどがフロンなどに替わられた。しかし新しい冷媒に比べオゾン層の破壊係数が少ないことから、最近この用途で見直されつつある。また人工衛星などの宇宙開発用機器の冷却にも多く用いられている。
用途 > 火力発電用燃料

前述のようにアンモニアは条件次第で燃焼し、燃やしても代表的な温暖化ガスである二酸化炭素が生成されない。このためアンモニアを火力発電用燃料として使う技術開発が行われている。微粉炭と混焼させたり、ガスタービン発電で燃料や空気の供給量・速度を調整したりする方法等が研究されている。2020年現在、日本の火力発電所の燃料として利用する実証試験が行われている。この試験では、産油国であるサウジアラビアの化学プラントで天然ガスからアンモニアを製造する際に、排出される二酸化炭素を分離回収して、増進回収法（EOR）や二酸化炭素回収・貯留（CCS）に利用する。こうしたことから、使用するアンモニアを、カーボンニュートラルな燃料として、「ブルーアンモニア」と呼称している。
グリッド・パリティ達成、再エネの価格低下により地域によってはブルーアンモニアより安く再生可能エネルギーによるグリーンアンモニアを製造可能になっている。経済産業省では3円/kWhでアンモニアを製造できると試算しているが、発電時の損失、火力発電所の改修コストを考えると最終的な発電コストは23.5円/kWhとしている。
用途 > 水素貯蔵

水素をそのままの状態で保存するよりアンモニアのほうが沸点、蒸気圧を下げ簡単に液化できるため水素貯蔵の一つとして研究されている。
アンモニアから水素の生成は吸熱反応で、400℃近い加熱された触媒によって生成される。
熱源はSOFCのような高温の燃料電池の廃熱を利用したり、アンモニアと空気の触媒燃焼によって賄うことができる。
用途 > 脱硝

環境に有害な窒素酸化物の発生を抑制するために火力発電所のボイラーなどに設置される、選択触媒還元脱硝装置の還元剤として使用される。ディーゼルエンジンを動力とするディーゼル自動車においても応用されている（尿素SCRシステム）が、アンモニアを直接搭載するのは危険であるため「AdBlue」と呼ばれる専用の尿素水を代わりに搭載し、これを排気中に噴射することにより高温下で加水分解させアンモニアガスを得る仕組みになっている。
用途 > その他の用途例

推進剤 - 燃料電池やXLR99のようなロケット燃料。
19世紀末にはアメリカ合衆国で Emile Lamm が1870年と1872年にアンモニアを動力源として使用する機関車に関する特許を取得してニューオーリンズで1872年に作動流体として圧縮空気や蒸気の代わりにアンモニアを使用する無火機関車が馬車鉄道の代わりに使用された。費用は1日当たり$6.775で、動物による牽引では1日当たり$9.910だった。
銀鏡反応を利用した銀めっきの還元剤としても使用される。
強烈な刺激臭のため、気絶した人に気付け薬として嗅がせることがある。また 9.5–10.5% のアンモニア水溶液は日本薬局方一部医薬品（日本薬局方アンモニア水）で虫刺され用の外用薬の成分として用いられることもある。ただし、アンモニア自体はギ酸などには中和が期待されるものの、ヒスタミンなどに対する分解作用は無い。
ブルーアンモニアなど、船舶や自動車等のエンジン燃焼プロパティーで活用するとした実証実験が行われている。
疾病

ヒトの体内におけるアンモニアは血液によって運ばれ肝臓によって処理されるが、肝臓病などの疾病においてその処理機能が低下すると、高アンモニア血症を発症し脳障害など重大な影響を及ぼす。
その他

食品、特に動物性食品の蛋白質やアミノ酸が微生物に分解されるとアンモニアが発生し、一定の量を超えればいわゆる腐敗臭を放つようになる。アンモニアには毒性があるが、微量であれば食物の風味付けに利用される。くさややホンオフェなど、刺激臭のする発酵食品の臭気の主成分の一つはアンモニアである。またアンモニアは食品添加物として認められ、パンや洋菓子などの生地の膨張剤として使用される。この場合アンモニアは加熱過程で消散し、製品に残留しないことが要求されている。
サメの体内にはアンモニアがあるために腐敗が遅い。冷蔵技術が普及する前、日本の山間部では、腐敗や食中毒を起こさずに海岸部から運んでこられるサメが海の幸として珍重されていた。
アンモニアは、また体内でも生成される。食物に含まれる蛋白質や、腸の分泌液に含まれる尿素が腸内細菌によって分解されるとアンモニアが生産され、血液中に放出される。血中アンモニアは肝臓で尿素やグルタミンに変換され、無毒化される。薬剤や肝硬変などで肝機能が低下したときには体内にアンモニアが蓄積され、肝性脳症を発症する（アンモニアは容易に血液脳関門を通過し、脳にダメージを与える。）。
生物は、蛋白質など代謝の結果で不要となった窒素を貯蔵、排泄しなければならない。硬骨魚類や両生類の幼生では主にアンモニアの形でそのまま排泄されるが、軟骨魚類、哺乳類や両生類の成体では主に尿素、爬虫類の多くや鳥類では尿酸に変換された上で貯蔵、排泄される。
電子技術総合研究所で神経回路の伝達の研究に使用されていたヤリイカの飼育は当初困難だったが、松本元により、アンモニアを除去するために循環濾過フィルター内にアンモニアを酸化する細菌（亜硝酸菌）と、それを還元する細菌（嫌気呼吸菌、脱窒菌）の繁殖・保持により達成された。これは現在の海水魚飼育で、基本的な技術となっている。
ウシなどではタンパク質などの過剰摂取により第一胃内および血液中のアンモニア濃度が上昇し、アンモニア中毒となることがある。
室内アンモニア濃度が20ppm以上の状態でラットを長時間飼育すると呼吸器系の炎症を引き起こす。
関連文献

「アンモニア合成に新手法」『msn 産経ニュース』2010.12.14 07:44、The Sankei Shimbun & Sankei Digital、2010年12月14日(火)閲覧 。 -- 東京大学大学院・触媒反応工学の研究グループが製造コストが安価なアンモニア合成方法を開発し、英国の科学誌 "Nature Chemistry" の電子版に発表された。アンモニアを燃焼させて熱エネルギーを取り出す場合、その際の排出物質は窒素と水だけである。二酸化炭素を排出しないので、次世代のエネルギー源になる可能性がある。
Kazuya Arashiba; Yoshihiro Miyake; Yoshiaki Nishibayashi, “A molybdenum complex bearing PNP-type pincer ligands leads to the catalytic reduction of dinitrogen into ammonia”, Nature Checmistry (05 December 2010), http://www.nature.com/nchem/journal/vaop/ncurrent/full/nchem.906.html 2010年12月14日(火)閲覧。
液体アンモニアの白色ボンベ。日本においては内容物によって塗装色が定められている。
X-15のエンジンがアンモニアを燃料として使用していた
イギリスの医療

英国の医療制度は４つの政府機関ごとに分かれている
  イングランド政府
  スコットランド政府
  北アイルランド政府
  ウェールズ政府
イギリスの医療（Healthcare in the United Kingdom）では、単一支払者制度によるユニバーサルヘルスケアが実現されており、主に国民保健サービス(NHS)によって税金を原資とした公費負担医療として提供される。
WHOは2000年に、英国の医療制度はヨーロッパにおいて15位、世界で18位と評した。米国慈善団体Commonwealth Fundによる2010年の第一世界7カ国の医療制度レポート Mirror, Mirror on the Wall によると、英国は総合で2位、効率性と効果性の部門においては第1位であった。
保健状態

平均寿命は81.3歳（男性79歳,女性83歳,OECD平均では80歳）で、市民の74%が自己報告にて自分は健康であるとしている（OECD平均は68%）。保健支出全体に占める自己負担率は10%、またプライベート保険に3%であった。
英国GDPに対する保健支出の比率は9.4%（2011年、OECD平均は9.3%）、人口1人あたりの保健支出は、3400米ドル（2011年、OECD平均は3300米ドル）であり、2000-2009年の間に5.3%増額されたが、2009-2011年の間には財政再建のため1.8%減額された。
世界保健機関が定めている医療政策の結果としての指標である妊産婦死亡率・乳幼児死亡率・成人死亡率は時代の進行とともに減少し、平均寿命・平均健康寿命は時代の進行とともに上昇している。
医療制度

イギリスの医療制度は地方分権制をとっており、イングランド・北アイルランド・スコットランド・ウェールズに分かれ、それぞれの地方において、自立した、privateな（民間の）財源によって営まれている医療、並びにpublicな（公的な）財源によって営まれている医療システムを持っている。そのため地方によって医療政策や医療設備が異なっており、それぞれの医療制度に違いをもたらしている。中央政府の保健省は、3年ごとにNHSのフレームワークおよび予算を策定する。
各地方の公的医療機関は、イギリス国籍者に対して必要に応じて医療サービスを提供し、それは国家歳入により維持され、基本的に自己負担なしである（歯科・処方薬などは有償）。
また各地方には民間医療機関も存在し、公的医療とほぼ同様の医療を提供する。プライベート医療では、主に民間医療保険の加入者を対象とし、保険料は雇用主または加入者の負担である。しかしプライベート保険ではHIVなどへの適用範囲は限定されている。人口のおおよそ12%はプライベート保険に加入している。
地域ごとの医療の質の差を検証する取り組みが行われており、NHS RightCareセクションが情報収集しNHS Atlasとして報告する。さらに2013年には医療のアウトカム向上のためのNHS Improving Quality (NHS IQ)が立ち上げられた。
各地区の医療

→詳細は「国民保健サービス」を参照
イングランド　－　National Health Service （イギリス保健省配下）
スコットランド　－　NHS Scotland
ウェールズ　－　NHS Wales
北アイルランド　－　Health and Social Care in Northern Ireland
各地区の医療 > 類似する点

→「国民保健サービス § NHSの社会契約」、および「プライマリ・ヘルス・ケア」も参照
各NHS制度において、公的医療はフリーアクセスではなく、機能分担が徹底されており、市民自ら登録を行った総合診療医（GP）によってプライマリヘルスケアが提供される。政府は市民にGP登録を行うよう求めている（General medical services契約）。GPはゲートキーパー役も担っており、救急などの場合を除いて担当GPの許可なく上位医療を受診することはできない。
二次医療は病院が担い、専門的医療・精神疾患ケア・救急救命などを提供する。三次医療は大学病院等が担っている。英国医師の32%はGPとして就業しており、またGPの85%は開業医である。
GPへの診療報酬は、従来は人頭払いをベースとしプラスして出来高加算であったが、2004年より「基本サービス」「追加サービス」「高度サービス」に再編され、義務的提供の「基本サービス」は人頭払いだが、後者は任意での出来高払い提供となった。またペイ・フォー・パフォーマンスにより、治療成績の良いGPにボーナスを支給する試みがなされている。
各NHS制度では、民間の歯科医による歯科医療も提供しており、歯科医はNHS患者に対してそれぞれの地区で決められた割合で医療費を請求する。一方で、患者は歯科治療に際し、私的診療としてNHS制度に頼らずに受診することもできる。すべての歯科医がNHSと契約してはいないが、歯科医の収入は半分がNHS診療によるものであった（イングランドの場合）。
薬剤師は民間が担っているが、NHS医療において必要となる処方薬を提供する契約がなされている。
各地区の医療 > 類似する点 > 救急搬送

各公的医療制度には無料の救急搬送サービスがあり、それらは救急搬送スタッフのみが提供できる専門的患者移送が必要である場合、または公共交通機関での患者移動が不適である場合のみに限られる。多くは慈善団体による救急サービス（英国赤十字社・St. Andrew's First Aid・St. John Ambulance）が担っている。
また航空救急搬送サービスは、スコットランドではScottish Ambulance Serviceにより提供され、イングランドとウェールズでは地域救急組合（地元警察の航空部隊と提携運営している場合もある）により提供されている。特定状況下では海軍・陸軍・空軍によって航空救急搬送がなされることもある。
各地区の医療 > 独自性のある点 > 相談サービス

それぞれのNHSでは24時間の電話相談サービスを運営している。イングランドはNHS Direct、ウェールズはNHS Direct Wales/Galw Iechyd Cymru、スコットランドはNHS24。
各地区の医療 > 独自性のある点 > 医療技術評価

→「医療技術評価」および「根拠に基づく医療」も参照
イングランドとウェールズにおいては、国立医療技術評価機構（National Institute for Health and Care Excellence、NICE）が医療従事者向けの診療ガイドラインを策定しており、症状に対して行うべき治療手法や、その手技に対して報酬が支払われるか否かが示されている。このガイドラインは医療専門家による委員会にて策定され、その分野の専門家によってレビューを受ける。
スコットランドにおいては、Scottish Medicines Consortium（スコットランド医学委員会）がNHSの理事会に対し助言を行う。
各地区の医療 > 独自性のある点 > 費用コントロール

国家会計院は毎年NHSイングランドの会計を監査する。またスコットランド会計院もNHS Scotlandに対して同様の監査を行う。
各地区の医療 > 独自性のある点 > 駐車料

病院の駐車料金は、スコットランドにおいては廃止された（3つの民間病院は除く）。ウェールズでも廃止、イングランドの多くの病院では現存している。
各地区の医療 > 独自性のある点 > 薬剤処方料

イングランドでは、1件あたり6.20ポンドの薬剤処方料が徴収されるが、16歳以下（就学中なら19歳以下）、59歳以上、低所得者、避妊薬処方、特定疾患などの場合は免除され、実際に処方料を課されているケースは処方箋の8.9%に過ぎない。
北アイルランド、スコットランド、ウェールズでは薬剤処方料は徴収されない。
各地区の医療 > 独自性のある点 > ポリクリニック

Policlinicsがイングランドで試験実施されており、ロンドンやいくつかの副都心エリアにみられる。
医学教育

→「en:Medical education in the United Kingdom」も参照
英国で医師行為を行うためには、英国医学協議会（英語版）(GMC)に登録された者である必要がある。GMCの認定した医科大学（多くは6年間）にて卒業試験に合格した時点で、自動的に医師資格を得ることとなる。卒業後はFoundation programmeとして2年間の臨床研修を受ける必要がある。
その後の進路について、総合診療医(GP)に進む者は救急医学、小児科学、精神医学の研修を2-3年間受けた後にGPとして就業する。専門医に進む者は、さらに研修を経てCertificate of Completion of Training(CCT)認定取得を目指すこととなる。
医薬品

医薬品および医療機器の承認は医薬品・医療製品規制庁（MHRA）が行っている。また欧州医薬品庁（EMA）の承認を得ている場合にはMHRAへの別個承認は不要。
医薬分業が徹底されており、すべての薬局は英国薬剤師協議会(General Pharmaceutical Council、GPhC)に登録を行わなければならず、登録した薬局は処方薬も含めて通信販売が可能。GPhCへ登録を行ったインターネット薬局は、所定のロゴをウェブサイトに掲載することができる
医療経済・財政

→「イギリスの歴史」も参照
1970年代のイギリスは「英国病」「ヨーロッパの病人」と呼ばれるほど経済状況が悪化した。これを脱するため、保守党政権下の英国では小さな政府を目指し、医療サービスにも市場原理を導入することで公的医療費を抑制し、サービスの効率化を目指した。これが病院の人手不足に繋がり、病院は常に混雑しており、診断を受けるのに数週間かかり、さらに診断から実際の治療までの待機時間の長期化が深刻となった。
その後の労働党政権後期には長期待機リスト問題について改善が進み、おおむねGP受診は2日以内、救急医療は4時間以内に受診できるようになった。また待機期間が一定以上となった場合には、民間医療機関で公費診療ができるよう制度改正がなされた。
イギリスの保健医療の公費支出は他の先進諸国と同様に、医学・医療技術の向上、平均寿命の上昇、GDPの増大、税収の増大、財政資質の増大に比例して、毎年増大している。
英国は医療観光の送出国となっており国外で医療を求める患者も多く、フランスでは2002年頃より英国人患者が待機時間短縮のため、腰・ひざ・白内障の外科手術を求めて受診するようになった。2006年のE112 European health scheme制度制定により、英国人が医学的至急性のある治療を他EU国内において受給した場合、その費用を英国保健省が負担することになった。
推薦文献

Alcock, P. (2003) Social Policy in Britain. Houndmills: McMillan
Allsop, J. (1995) Health Policy and the NHS towards 2000. London: Longman
Ham, C. (2004) Health Policy in Britain. London: McMillan
Klein, R. (2006) The New Politics of the NHS: from creation to reinvention. Oxford: Radcliff Publishing
Thane, P. (1982) The Foundations of the Welfare State. Harlow: Longman.
Webster, C. (2002) The National Health Service: a political history. Oxford: Oxford University Press.
OECD各国の人口1人あたり保健支出(米ドル、PPP調整)
OECD各国の財源別保健支出。
水色は政府一般歳出、紫は社会保険、赤は自己負担、橙は民間保険、緑はその他
英国赤十字社の救急車
ユージーン・マッカーシー

| ユージーン・J・マッカーシー |
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アメリカ合衆国上院議員 ミネソタ州選出
任期 1959年1月3日 – 1971年1月3日
前任者: エドワード・ジョン・サイ
後任者: ヒューバート・ハンフリー
アメリカ合衆国下院議員 ミネソタ州第4区選出
任期 1949年1月3日 – 1959年1月3日
 
個人情報
国籍:  アメリカ合衆国
政党: ミネソタ民主農民労働党
配偶者: アビゲイル・マッカーシー (1945-2001)
出身校: セント・ベネディクト大学及びセント・ジョーンズ大学 ミネソタ大学
専業: 教授
宗教: ローマカトリック
ユージーン・ジョセフ・マッカーシー（Eugene Joseph "Gene" McCarthy, 1916年3月29日 - 2005年12月10日）はアメリカの政治家。連邦下院議員（1949年 - 1959年）、連邦上院議員（ミネソタ州選出、1959年 - 1971年）。所属政党は民主党。1976年の大統領候補者（独立系）。
経歴・人物

ミネソタ州ワトキンス出身。連邦議会議員として主に上院・下院の外交委員会で活躍する。マッカーシーは、リンドン・ジョンソン大統領のベトナム介入政策への批判者、議会におけるヴェトナム反戦活動の指導者として知られた。
1968年の大統領選挙では、現職のジョンソンが民主党の予備選を勝ち抜き、指名を獲得することは確実と見られていた。マッカーシーはジョンソンに対抗してニューハンプシャー州予備選に立候補した。その際、彼は反戦を訴えかけ、多くの反戦運動家、学生の支持を集めた。マッカーシーはこうした学生、運動家を中心とした草の根の選挙キャンペーンで支持を広げた。この予備選で、マッカーシーは42％の票を獲得し、ジョンソンの得票率49％に肉薄した。この事態によりジョンソンが身内である民主党員の支持を失っていることが露呈し、またマスコミ各社はマッカーシーが事実上勝利したと「判定」した。この結果ジョンソンは大統領再選を断念して選挙戦からの撤退、本選不出馬を表明した。
ニューハンプシャー州予備選後、民主党の指名争いは混沌とした様相を見せた。ロバート・ケネディ上院議員が立候補、最有力候補となったが、ケネディはカリフォルニア州予備選での勝利後、暗殺された。その結果、シカゴでの党大会でヒューバート・ハンフリー副大統領が指名されたが、ハンフリーはそもそも予備選に立候補しておらず、こうした選出プロセスは不透明であるとの批判を受けた。次の1972年の大統領選挙から予備選を全州に導入し、予備選の結果で代議員を候補者に配分する方法がとられることが共和、民主の両党で決定されたのは1968年の反省にたってのことであった。
1968年のあとにも、1972年、1992年の民主党大統領候補予備選に立候補した。しかし、マッカーシーはこれ以降、民主党を離れて活動することが目立った。1976年に独立系の候補者として大統領選に立候補したのはその端的な例である。1980年の大統領選挙では共和党のロナルド・レーガン元カリフォルニア州知事を支援した。（別の説によるとリバタリアン党のエドワード・クラーク候補を支持した。）2000年の大統領選挙では緑の党のラルフ・ネーダー候補を支持した。
2005年12月10日、ワシントン・ジョージタウンの生活支援施設にて、パーキンソン病とその合併症の為に逝去。89歳没。
登渡神社

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: 「登戸神社」はこの項目へ転送されています。群馬県館林市足次町にある神社については「登戸神社 (館林市足次町)」をご覧ください。
| 登渡神社 |
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  拝殿（2012年4月5日）
所在地:  千葉県千葉市中央区登戸三丁目3番8号
位置:  北緯35度36分44.3秒 東経140度06分22.6秒﻿ / ﻿北緯35.612306度 東経140.106278度﻿ / 35.612306; 140.106278座標: 北緯35度36分44.3秒 東経140度06分22.6秒﻿ / ﻿北緯35.612306度 東経140.106278度﻿ / 35.612306; 140.106278
主祭神:  天御中主命 高皇産霊命 神皇産霊命
社格等:  旧村社
創建:  正保元年（1644年）
本殿の様式:  入母屋造銅板瓦葺
別名:  登戸神社
例祭:  9月4日-6日
主な神事:  神輿渡御（9月5日）
地図:  登渡神社 ja
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鳥居
登渡神社（とわたりじんじゃ）は千葉県千葉市中央区登戸にある神社。千葉氏ゆかりの妙見社のひとつである。西千葉総鎮守。通称登戸神社（のぶとじんじゃ）。
祭神

天御中主命・高皇産霊命・神皇産霊命（造化三神）
天日鷲命
由緒

千葉氏の末裔登戸権介平定胤が祖先を供養するため、地区の最高点である遠望台（標高約15m）に千葉妙見宮（現在の千葉神社）の末寺を正保元年（1644年）9月5日に勧請し、千葉氏の門族の出身であった僧定弁を守護の任にあてた白蛇山真光院定胤寺を起縁とする。
慶応3年（1867年）12月26日に登渡神社と改め、祭神を妙見菩薩と同一視される天御中主神以下の造化三神に定める。明治41年（1908年）登戸字鷲塚（現在の千葉市中央区新千葉三丁目）にあった鷲神社を合祀し、同神社の祭神、天日鷲命を加えて4柱となった。
平成2年（1990年）に平成の大造営により、本殿を境内の奥へ移築し、その前に拝殿と幣殿を設け、同6年（1994年）には鎮座350年を記念して正面階段と参道を修復し、鳥居を新規に建立した。
例祭

9月4日から6日の3日間に亘って斎行され、5日には神輿渡御も行われる。
その他

葛飾北斎が『冨嶽三十六景』「登戸浦」を描いた場所とされる。
本殿横の丘の頂には富士講の山水講による石柱（明治15年（1882年）のもの）が残っている。
正面鳥居脇には一等水準点が設置されている。
交通

京成千葉線新千葉駅から国道14号（千葉街道）方向へ徒歩5分
葛飾北斎『冨嶽三十六景』「登戸浦」
植松鉱治

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: 「植松晃士」あるいは「植松浩二」とは別人です。
植松 鉱治（うえまつ こうじ、1986年8月30日 - ）は、日本の元体操競技選手。
大阪府出身。コナミスポーツクラブ所属。
人物

6歳で体操を始め、清風高等学校を経て、仙台大学に進学。
仙台大在学中の2008年9月2日に埼玉・くまがやドームで開催された第62回全日本学生体操競技選手権（インカレ）個人総合で当時、日体大だった内村航平を抑えて優勝。
2010年、10月21日にオランダ・ロッテルダムで開催された第42回世界体操競技選手権大会で団体銀メダルを獲得。
2013年、第67回全日本体操競技種目別選手権大会の男子鉄棒で優勝。
2015年、第69回全日本シニア体操競技選手権大会の男子鉄棒で優勝。11月29日に行われた第69回全日本体操競技種目別選手権大会で引退。
主な実績

2008年 全日本学生体操競技選手権 個人総合優勝
2010年 世界体操競技選手権大会 団体銀メダル
2013年 全日本体操競技種目別選手権大会 男子鉄棒 優勝
2015年 全日本シニア体操競技選手権大会 優勝
オートコリメータ

オートコリメータは非接触で角度を測定する光学機器。通常は光学系や機械系において部品の位置を調整したり、ゆがみを測定したりするのに使用される。像を目標である鏡に投影し、視覚もしくは電子検出器により返ってくるスケールに対する像のゆがみを測定している。視覚のオートコリメータは0.5分（0.15ミリラジアン）の小ささまで角度を測定できるが、電子コリメータではその最大100倍の分解能を持つ。
視覚のオートコリメータは、レーザーロッドの端を整列させ、光学窓やウェッジの面平行度を確認するためにしばしば使われる。電子式やデジタル式のものは長時間角運動を監視し、機械系の角度位置の再現性を確認するための角度測定基準として用いられる。サーボオートコリメータは、安定プラットフォームアプリケーション用の高速サーボフィードバックのループで使われる特殊なコンパクトサイズのオートコリメータである。電子オートコリメータは普通、実際のミラー角度を読み取るように較正される。
レーザオートコリメータ

レーザオートコリメータは、従来のオートコリメータと同様に光の反射を利用して角度の測定を行うが、レーザ光源を使用する点で異なる。レーザ光を用いることで、長距離での測定精度向上や、より高い指向性を実現できるため、精密なアライメントや振動解析などの用途に適している。
この技術は、非常に微小な角度変位を高精度に測定できることから、チルトセンサ（Tilt Sensor）とも呼ばれる。特に、超小型のレーザオートコリメータは、チルト計測を主目的とする製品として設計されることがあり、半導体製造装置や精密加工機に組み込まれることが多い。
レーザオートコリメータ > 特徴

高精度測定: コヒーレントなレーザー光を使用することで、従来の光源よりも高い分解能と測定精度を実現。
長距離測定: レーザーの指向性により、長距離でも安定した測定が可能。
小型・軽量化: 一部のモデルでは、光学系の小型化によってコンパクトな設計が可能。
デジタル化対応: レーザーの干渉パターンをCCDやCMOSセンサーで検出し、デジタル処理することでリアルタイム解析が可能。
チルト計測に特化したモデルも存在: 微小な角度変化を高精度に測定するための専用機種があり、「レーザー式チルトセンサ」として使用されることもある。
レーザオートコリメータ > 用途

精密機器のアライメント調整
半導体製造装置の角度測定
振動解析
航空宇宙分野での姿勢制御
精密ステージやウエハプローバーのチルト測定