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Purification
収録曲

| # | タイトル | 作詞 | 作曲 | 時間 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 1. | 「chaotic equal thing」 | yukihiro | yukihiro | 4:36 |
| 2. | 「let's dance」 | yukihiro | yukihiro | 4:10 |
| 3. | 「daze」 | yukihiro | yukihiro | 4:07 |
| 4. | 「hallucination」 | yukihiro | kishi, yukihiro | 4:03 |
| 5. | 「pause in end」 | yukihiro | yukihiro | 4:36 |
| 6. | 「circles」 | yukihiro | yukihiro | 3:53 |
| 7. | 「chill」 | antz | antz, yukihiro | 4:38 |
| 8. | 「egotistic ideal」 | yukihiro | yukihiro | 3:43 |
| 9. | 「purification」 | yukihiro | yukihiro | 4:23 |
| 10. | 「a lull in the rain」 | yukihiro | mica asakawa, yukihiro | 9:56 |
初回生産限定盤付属DVD

let's dance (Music Clip)
ディレクター：奥和義
faults feat.toni halliday (Music Clip)
ディレクター：井上卓
クレジット

produced：yukihiro
yukihiro：all songs performance, all songs programming, drums on #2-#6,#9,#10
[additional musicians]
tomo：guitar on #1-#10, vocal direction on #2
antz：guitar on #7, male back vocals on #2,#3
kishi：guitar on #4
yasuo：drums on #1,#5,#7,#8
mimie from 3＋3：vocal direction, english lyrics, female back vocals, vocals on #10
mimie from 3＋3 appears courtesy of spyral records
[recording engineers]
yasuyuki hara：vocal track on #2, rhythm tracks on #1-#10, bass track on #2
keiji kondo：guitar tracks on #1-#10, bass tracks on #1,#3-#10, synth tracks on #1-#10
akinori kaizaki：vocal tracks on #1,#3-#10
mixed：yasuyuki hara
yasuji maeda(bernie grundman mastering)：mastered
[Artwork etc]
art direction & design：mote sinabel / vaporum
record company：ki/oon records inc.
kaichiro shirai, toru yamamoto, soh fukuda
artist management：danger crue inc.
ryuichi kato, ken-ichi iida, nobuyuki akani
management desk：yuko takagi
executive producer：masahiro oishi(danger crue inc.), michihiko nakayama(ki/oon records inc.)
special thanks to：kumi aoki(yamaha music shibuya), tomoya hiruma, hito, yuji sugiyama, pearl
参考文献・サイト

『WHAT's IN?』、ソニー・マガジンズ、2006年5月号
『R&R NewsMaker』、ぴあ、2006年5月号No.206
『サウンド&レコーディング・マガジン』、リットーミュージック、2006年6月号
『音楽と人』、USEN(発行)、シンコー・ミュージック(発売)、2006年6月号
『Monthly Free Magazine for Youth Culture acid android』 - Rooftop
北木石

北木石の「中目」
北木石（きたぎいし）とは、岡山県笠岡諸島の北木島で産出された花崗岩の総称。
種類

白色を主とした中粒の黒雲母花崗岩であり、「中目」、「瀬戸赤」、「瀬戸白」、「サビ石」の4種類がある。
しかし、現在も採掘を継続しているのは、「中目」と「瀬戸赤」の2石種のみ。かつては、127箇所もの採石場が北木島に存在していたが、安価な外国材や他産地の国内材にシェアを奪われ、北木島の採石業は衰退の一途を辿った。今では、「中目」1社/120社、「瀬戸」1社/7社となり、生き残った2石種をそれぞれ1社ずつが採掘継承している。その中でも、「中目」の歴史は古く、北木石材組合の初期メンバー唯一の生き残りで、採石場の歴史は100年を超える。
特徴

断層によって比較的に大きな固まり（北木島全体が花崗岩）として誕生したため、マグマにかかる力が平均していたのか、結晶化合体の分布状態は均一である。また、節理が発達し、石の目もよく通っているので、長さ10メートル以上の長尺材が切り出せるほか、石に「ねばり」があるため、ノミをよく受けつけ加工性が良いといった特徴がある。
昔は、細粒で硬い他産地の石材より、加工し易かったため、石工によく好まれた。やがて、加工技術の発達に伴い、細粒で色濃く硬い石の方が、吸水率は低く経年変化も少ないということで、現在では、一般墓石の主流からは外れているが、墓相においては今でも不動の地位を確立している。
利用

北木島の採石の歴史は古く、有名な大坂城の石垣をはじめ、靖国神社の大鳥居や、天皇陵での鳥居、日本銀行本館、皇族や貴族の邸宅などにも使われている。
昔から品質の良い大きな石が採れ、海運を利用した物流も発達していたために、国内の道路が整備される以前から販路が全国的に広がっていた。
利用 > 墓石

また、戦前の国民的英雄である東郷平八郎や、歴代総理大臣の池田勇人、吉田茂、作家の夏目漱石、江戸川乱歩、川端康成などの墓地にも好んで使用されている。特に、京都を中心とする近畿地区や京阪神エリアにおいては、建築物以上にお墓での需要が多く、由緒あるお寺の歴代館長のお墓にも代々に渡り、北木石中目が用いられているという実績がある。最近では、和歌山県の高野山に建立されたキヤノン株式会社の社墓にも北木石中目が用いられた。
その反面、昭和中期から後期に採掘された山肌近くの荒石が、石不足のため、墓石材として全国に出回ったことで、含有鉄分のサビによる変色や風化が起こりやすく悪評をかった。全国各地の墓地や霊園で見られる、赤く変色した墓石に北木石が多いのはそのためで、酷いものはサビ止めで用いるリン酸処理の後工程が省かれた状態で建立され、異常な（化学反応した）赤みを帯びている墓石もある。
歴史 > 近世

口伝によると、天正11年（1583年）に豊臣秀吉が大阪城を築城した際には北木石が用いられたという。
寛永6年（1629年）には徳川家光によって大阪城桜門が建てられ、北木島で採石された巨石が「虎石」「竜石」として用いられた。江戸時代前期に北木石が用いられた例としては、元禄年間（1688年～1704年）の出羽国（後の秋田県仙北郡協和町、現・大仙市）の墓石、元禄15年（1702年）に船舶の取り締まりや石船手形の発行について記した笠岡役所文章などが確認できる。
島内における石造物としては、天保4年（1833年）に豊浦の八幡宮鳥居、天保7年（1836年）に楠の夷子神社鳥居、弘化3年（1846年）に大浦の諏訪神社鳥居などが作られている。幕末の文久3年（1863年）には摂津国の西宮砲台が北木石を用いて建造された。慶応元年（1865年）には畑中平之丞が採石を開始し、北木石の採石が近代産業としての第一歩を歩み始めた。
歴史 > 近代

明治時代において北木石が用いられた建造物としては、1879年（明治12年）の横浜正金銀行、1890年（明治23年）の日本銀行本店、1903年（明治36年）の日本銀行大阪支店、1904年（明治37年）の三井銀行京都支店、1905年（明治38年）の住友銀行船場支店、1905年（明治38年）の明治生命保険名古屋支店、1906年（明治39年）の日本銀行名古屋支店、1906年（明治39年）の日本銀行京都出張所、1910年（明治43年）の日本生命保険名古屋支店、1912年（明治45年）の日本銀行小樽支店などがある。また、1895年（明治28年）には北木島に日本で初めて石丁場組合が設立された。
大正時代から昭和初期にも多くの建造物に北木石が用いられており、1914年（大正3年）の三越日本橋本店、1920年（大正9年）の明治神宮神宮橋、1932年（昭和7年）の靖国神社石鳥居と燈籠、1934年（昭和9年）の明治生命館、1934年（昭和9年）の東郷平八郎墓石などが代表例である。靖国神社石鳥居は海路を運ばれて芝浦で上陸した後、祭礼時のように綱で引かれて九段下の神社に運ばれた。関東大震災の震度にも耐えうる条件で設計されており、基礎石と石柱を鉄筋で接合する難工事で建てられた。
1935年（昭和10年）には満州国にも北木石が運ばれ、満州における中心的な神社である新京神社（中国語版）大鳥居に用いられた。
北木島から積み出された史上最大の石材は、1936年（昭和11年）に兵庫県加古郡加古川町に建立された多木久米次郎の銅像の台座である。4メートル角で重量110トンもあり、2隻の帆船を筏のようにつないで運ばれた。この台座は2002年（平成14年）に多木浜洋館記念碑として登録有形文化財に登録された。
歴史 > 現代

太平洋戦争を経て、1952年（昭和27年）には電力ケーブルが増強されて採石業の機械化が進んだ。1953年（昭和28年）には石工養成所が設立され、1962年（昭和37年）には加工場が稼働を開始した。1965年（昭和40年）には採石にジェットバーナーが導入された。戦後においては、1959年（昭和34年）には京都市の五条大橋に、1970年（昭和45年）には日本万国博覧会（大阪万博）会場に北木石が用いられた。
北木島の笠岡市立北木中学校には北木石記念室が設置されており、花崗岩の石材の見本や、かつて丁場で使用された機械・道具類が収蔵・展示されている。2014年（平成26年）、北木石の道具類が登録有形民俗文化財に登録された。
2019年（令和元年）5月20日、笠岡諸島の石文化を含む備讃諸島が「日本の礎を築いた せとうち備讃諸島」として日本遺産に認定された。「北木島の丁場」、「北木島の丁場湖」、「北木島の石工用具」、「北木島石切唄」などが日本遺産の構成文化財となっている。
北木石が使用された建築物・構造物 > 近畿地方

1959年（昭和34年）、京都府京都市にある国道1号の五条大橋が幅35メートルの鋼橋として架け替えられた。擬宝珠には正保2年（1645年）以来のものが使われて古風を保っているが、1年余りの論争の末、欄干には北木石が用いられた。
1961年（昭和36年）には社団法人京都青年会議所の寄贈によって、北木石が用いられた石像「弁慶と牛若丸」が製作された。
京都府京都市東山区にある大谷本廟境内の石灯籠は北木石である。
2014年（平成26年）の栄西800年大遠忌を記念して、2013年（平成25年）11月22日には建仁寺の護持会「健和会」によって、境内の北門前と開山堂前の2か所に北木石を用いた石塔が建立された。北門前の石塔は高さ3メートルであり、小堀泰厳管長の揮毫で「建仁寺」と彫られている。開山堂前の石塔には「栄西禅師入定塔」と掘られている。
1976年（昭和51年）3月7日、日本医師会、日本医史学会、日本解剖学会、京都府医師会によって、京都府京都市中京区に大島石および北木石が用いられた石碑「山脇東洋観臓之地」が建立された。宝暦4年（1754年）に山脇東洋が日本で最初に観臓（人体解剖）した旧六角獄舎跡である。石碑の高さと幅はいずれも約2メートルであり、設計は守屋正、碑銘・碑文は宗田一である。
寛永6年（1629年）。大阪府大阪市中央区。重要文化財。
右：竜石（北木島産）大阪城巨石第10位。左：虎石（北木島産）大阪城巨石第11位。
左右の石垣に見られるのは、「竜石」、「虎石」と称する巨石で、それぞれ城内第10位、第11位の大きさだ。石の上部には２箇所ずつ銃眼が設けられている（さらに上の土塀には丸狭間も見られる）。土橋から桜門を望むと、このふたつの巨石は左右対称に置かれ、桜門を額縁に蛸石と大阪城天守閣が絵的にバランス良く配置されていることもあって、今や大阪城を代表する景観のひとつとなっている。
赤レンガに、北木島産花崗岩の帯を持つ、心斎橋筋に正面がある辰野様式のこの建築は、八角形の塔が象徴的である。今橋四丁目の旧懐徳堂の敷地ほかを購入し、6年の工期を経て、1902年（明治35年）に竣工した。大阪府大阪市中央区今橋。
1910年（明治43年）。三重県伊勢市の御幸道路。
1981年（昭和56年）。奈良県奈良市西ノ京町。
1981年（昭和56年）。京都府京都市右京区。
2005年（平成17年）。京都府京都市右京区。
2007年（平成19年）。兵庫県。
1903年（明治36年）竣工。大阪府大阪市北区中之島。
奈良県天理市。
1976年（昭和51年）再建。奈良県奈良市。
金堂再建時に北木石が使われた。
三重県伊勢市。
大阪府大阪市。
大阪府大阪市。
京都府京都市。
滋賀県大津市。
大阪府吹田市。
岡山産北木石と記された建仁寺の石塔
大谷本廟の石灯籠
大谷本廟の石灯籠
北木石が使用された建築物・構造物 > 関東地方

1904年（明治37年）。神奈川県横浜市中区南仲通5-60。重要文化財。
旧横浜正金銀行本店本館は、1904年（明治37年）7月に竣工し、重要文化財・史跡に指定されている日本の近代建築史を語る上で欠かすことのできない重要な建築である。建物竣工時に発行された『横浜正金銀行建築要覧』という資料には、当館の外壁に茨城県産花崗岩の真壁石、岡山県産花崗岩の北木石、神奈川県産デイサイトの白丁場石の3種類の石材が使用されていたとの記述がある。
1896年（明治29年）には辰野金吾の設計によって日本橋に日本銀行本店本館が竣工した。東京都中央区日本橋本石町。重要文化財。
石造建築として、丸柱・窓廻等の装飾石と1階石積に北木石（花崗岩）が用いられている。日本銀行本店本館は石積煉瓦造という工法を用いており、北木石の外壁の内側に煉瓦を裏積みしている。
東京都千代田区の靖国神社外苑には、境内南端部に大鳥居（第一鳥居）が、靖国通り沿いに石鳥居がある。石製鳥居としては京都の八坂神社と並んで最大級の鳥居とされる。
1932年（昭和7年）、北木島の金風呂港から大日本帝国海軍の大砲運搬船「砲運丸」(3,700トン)で、直径1.8メートル・長さ18メートルの靖国神社鳥居用石材と大石灯籠他一式が運搬された。これらの石材は北木島の山石工が切り出し、島内の彫刻石屋が島外から招いた彫刻石工たちと協力して加工された。1933年（昭和8年）、片倉一族の製糸会社である片倉同族によって靖国神社に奉納された。
1920年（大正9年）。東京都渋谷区代々木。
1919年（大正8年）12月の小雪が舞う冬、島の男に一通の依頼書が届いた。明治神宮の造営にあたり、鶴田蓑輔に北木石を使用する旨を伝える書状であった。鶴田は急いで島の優秀な石工職人たちを集めた。そして翌1920年（大正9年）、明治神宮依頼の神宮橋の仕事を見事に完了した。その後も次々と明治神宮依頼の石材工事を受注していったことは時の記録に記されている。
1934年（昭和9年）。東京都府中市の多磨霊園。
1965年（昭和40年）。東京都府中市の多磨霊園。
東京都中央区日本橋兜町。
1914年（大正3年）竣工。東京都中央区日本橋室町。
1934年（昭和9年）に建てられた重厚でモダンな建物。東京都千代田区丸の内。1997年（平成9年）に重要文化財に指定された。
東京都新宿区。
1899年（明治32年）竣工。東京都千代田区。
東京都千代田区。
日本銀行本店
明治神宮 神宮橋
東郷平八郎墓石
日本勧業銀行本店
北木石が使用された建築物・構造物 > 中国地方

1991年（平成3年）。岡山県岡山市丸の内。
1997年（平成9年）。岡山県笠岡市十番町。
岡山県岡山市。
北木石が使用された建築物・構造物 > 台湾・満州

1937年（昭和12年）竣工の新古典主義建築。台湾・台北市。
1935年（昭和10年）竣工。中国・吉林省長春市（旧・満州国新京）。
台湾銀行本店
北木島の丁場
江戸川乱歩墓石
大阪城 桜門
靖国神社石鳥居の運搬
「北木石の道具類」
五条大橋
日本生命保険相互会社本社
旧横浜正金銀行本店本館
靖国神社 石鳥居
明治生命館
新京神社大鳥居
ヘルマン・ヘーフレ (親衛隊大将)

ヘルマン・ヘーフレ（Hermann Höfle、1898年9月12日 - 1947年12月3日）は、ナチス・ドイツの親衛隊の将軍。最終階級は親衛隊大将、武装親衛隊大将及び警察大将（SS-Obergruppenführer sowie General der Waffen-SS und Polizei）。
略歴

アウクスブルクに郵便職員の息子として生まれた。第一次世界大戦においては1916年に第8バイエルン歩兵連隊「バーデン大公フリードリヒ2世」に配属され、後にバイエルン陸軍航空隊に配属され観測員となる。戦後、エップ義勇軍に所属し、1923年のミュンヘン一揆に参加している。 1931年に軍のスペイン語通訳となる。1934年7月31日には予備役少佐の階級で軍を去っている。
8月に国家社会主義自動車軍団(NSKK)に入隊し、国家社会主義自動車軍団大佐となる。1935年4月20日に国家社会主義自動車軍団上級大佐、1936年1月30日に国家社会主義自動車軍団少将に昇進する。1937年1月にミュンヘンのNSKK指揮官となり、6月からはNSKK旅団「オストマルク」の指導者となる。8月にはNSKK訓練学校の指導者となる。1937年5月に国家社会主義ドイツ労働者党に入党する（党員番号：3,924,970）。1939年1月30日に国家社会主義自動車軍団大将に昇進する。9月からNSKK集団「下シュレージエン」指揮官となり、1941年12月にNSKK集団「上シュレージエン」指揮官となる。
1943年7月1日に親衛隊中将の階級で親衛隊へ入隊する（隊員番号：463,093）。また同時に警察中将にもなっている。9月17日に「中央」親衛隊及び警察高級指導者及び親衛隊上級地区「中央」指導者に任命されている。
1944年9月20日にゴットロープ・ベルガーの後任として「スロバキア」親衛隊及び警察高級指導者に任命され、スロバキア民衆蜂起制圧の指揮官も引き継いだ。同時に親衛隊大将および警察大将に昇進し、7月1日には武装親衛隊大将となった。
戦後、スロバキアのブラチスラバで逮捕され、駐独立スロバキアドイツ大使であったハンス・ルディン（Hanns Ludin）とともに裁判にかけられ死刑を宣告される。1947年12月3日に処刑された。
ベリリウム

ベリリウム（新ラテン語: beryllium, 英: beryllium [bəˈrɪliəm]）は、原子番号4の元素である。元素記号はBe。原子量は9.01218。第2族元素のひとつ。
名称

1798年にルイ＝ニコラ・ヴォークランが「グルキニウム（旧元素記号Gl、glucinium）」と名づけた。語源のglykysは、ギリシア語で「甘さ」という言葉を意味する。これは、ベリリウム化合物が甘みを持つことに由来している。
1828年には、マルティン・ハインリヒ・クラプロートが「ベリリウム」と命名した。この名前は緑柱石（beryl、ギリシア語で beryllos）に由来している。
歴史

初期の分析において緑柱石とエメラルドは常に類似した成分が検出されており、この物質はケイ酸アルミニウムであると誤って結論づけられていた。鉱物学者であったルネ＝ジュスト・アユイはこの2つの結晶が著しい類似点を示すことを発見し、彼はこれを化学的に分析するために化学者であるルイ＝ニコラ・ヴォークランに尋ねた。1797年、ヴォークランは緑柱石をアルカリで処理することによって水酸化アルミニウムを溶解させ、アルミニウムからベリリウム酸化物を分離させることに成功した。
1828年にフリードリヒ・ヴェーラーとアントワーヌ・ビュシーがそれぞれ独自に、金属カリウムと塩化ベリリウムを反応させることによるベリリウムの単離に成功した。
カリウムは、当時新しく発見された方法である電気分解によってカリウム化合物より生産されていた。この化学的手法によって得られるベリリウムは小さな粒状であり、金属ベリリウムのインゴットを鋳造もしくは鍛造することはできなかった。1898年、ポール・ルボー（英語版）はフッ化ベリリウムとフッ化ナトリウムの混合融液を直接電気分解することによって、初めて純粋なベリリウムの試料を得た。19世紀は、新しいベリリウム化合物が見つかると、融点や溶解度だけでなく、味までも報告するのが当たり前だった。
第一次世界大戦以前にも有意な量のベリリウムが生産されていたが、大規模生産が始まったのは1930年代初期からである。ベリリウムの生産量は、硬いベリリウム銅合金および蛍光灯の蛍光体用途の需要の伸びによって、第二次世界大戦中に急速に増加した。初期の蛍光灯にはベリリウムを含有したオルトケイ酸亜鉛が使用されていたが、のちにベリリウムの有毒性が発見されたためハロリン酸系蛍光体に置き換えられた。また、ベリリウムの初期の主要な用途のひとつとして、その硬さや融点の高さ、非常に優れたヒートシンク性能を利用した軍用機のブレーキへの利用が挙げられるが、こちらも環境への配慮から別の材料に代替された。
特徴

ベリリウムは緑柱石などの鉱物から産出される。緑柱石は不純物に由来する色の違いによってアクアマリンやエメラルドなどと呼ばれ、宝石としても用いられる。常温常圧で安定した結晶構造は六方最密充填構造（HCP）である。単体は銀白色の金属で、空気中では表面に酸化被膜が生成され安定に存在できる。モース硬度は6から7を示し、硬く、常温では脆いが、高温になると展延性が増す。酸にもアルカリにも溶解する。ベリリウムの安定同位体は恒星の元素合成においては生成されず、宇宙線による核破砕によって炭素や窒素などより重い元素から生成される。
ベリリウムは周期表の上では第2族元素に属しているが、その性質は同じ族の元素であるカルシウムやストロンチウムよりもむしろ第13族元素であるアルミニウムに類似している。たとえば、カルシウムやストロンチウムは炎色反応によって発色するが、ベリリウムは無色である。そのため、ベリリウムは第2族元素ではあるが、アルカリ土類金属には含めないこともある。また、ベリリウムの二元化合物の構造は亜鉛とも類似している。
特徴 > 物理的性質

ベリリウムの同素体は2つあり、常温、常圧（標準状態）における安定した結晶構造は六方最密充填構造（HCP）であり、その格子定数はa=226.8 pm、b=359.4 pmである。高温になると、体心立方格子の結晶構造が最も安定となる。モース硬度6から7と第2族元素の中でもっとも硬いが、粉砕によって粉末にできるほど脆い。しかしながら、高温になると展延性が増すため、核融合炉のような高温条件で利用する用途において高い機械的性質を発揮することができる。この用途では、400 °Cを下回る温度になると使用上問題となるレベルにまで展延性が低下してしまう。比重は1.816、融点は1284 °C、沸点は2767 °Cである。
ベリリウムのヤング率は287 GPaと鉄のヤング率より50 %も高く、非常に強い曲げ強さを有している。このような高いヤング率に由来してベリリウムの剛性は非常に優れており、後述の熱負荷の大きい環境における安定性も相まって宇宙船や航空機などの構造部材に利用されている。また、このヤング率の大きさと、ベリリウムが比較的低密度であるという物性が組み合わさることにより、周囲の状況に応じて変化するものの、およそ12.9 km/sという著しく高い音の伝導性を示す。この性質を利用して音響材料におけるスピーカーの振動板などに用いられている。ベリリウムの他の重要な特性としては、1925 J/(kg·K)という高い比熱および、216 W/(m·K)という高い熱伝導率が挙げられ、これらの物性によってベリリウムは単位重量当たりの放熱物性にもっとも優れた金属である。この放熱物性を利用した用途としてヒートシンク材料が挙げられ、電子材料などにおいて活用されている。またこれらの物性は、11.4×10−6 K−1という比較的低い線形熱膨張率や1284 °Cという高い融点も相まって、熱負荷の大きな状況下における非常に高い安定性をもたらしている。
特徴 > 化学的性質

ベリリウムの単体は還元性が非常に強く、その標準酸化還元電位E0は −1.85 V である。この標準電位の値はイオン化傾向においてアルミニウムの上に位置しているため大きな化学活性が期待されるが、実際には表面が酸化物の膜（酸化被膜）に覆われて不動態化するため高温に熱した状態でさえも空気や水と反応しない。しかしながら、いったん点火すれば輝きながら燃焼して酸化ベリリウムと窒化ベリリウムの混合物が形成される。
ベリリウムは通常、表面に酸化被膜を形成しているため酸に対しての強い耐性を示すが、酸化被膜を取り除いた純粋なベリリウムでは、塩酸や希硫酸のような酸化力を持たない酸に対しては容易に溶解する。硝酸のような酸化力を有する酸に対してはゆっくりとしか溶解しない。また、強アルカリに対してはオキソ酸イオンであるベリリウム酸イオン（Be(OH)42−）を形成して水素ガスを発生させながら溶解する。このような酸やアルカリに対する性質はアルミニウムと類似している。ベリリウムは水とも水素を発生させながら反応するが、水との反応によって生じる水酸化ベリリウムは水に対する溶解度が低く金属表面に被膜を形成するため、金属表面のベリリウムが反応しきればそれ以上反応は進行しない。
ベリリウム原子の電子配置は[He]2s2である。ベリリウムはその原子半径の小ささに対してイオン化エネルギーが大きいため電荷を完全に分離することは難しく、そのためベリリウムの化合物は共有結合性を有している。また、ベリリウムの高い正の電荷密度からも共有結合性を説明できる。ファヤンスの法則によると、イオン結合で、サイズが小さく高い正の電荷を持つ陽イオンは、陰イオンの最外殻電子を引っ張り、（これを分極という。）共有結合性を生じる。ベリリウムイオンはサイズが小さく2+と電荷も高いため、共有結合性を有する。第2周期元素は原子量が大きくなるにしたがってイオン化エネルギーも増大する法則が見られるが、ベリリウムはその法則から外れており、より原子量の大きなホウ素よりもイオン化エネルギーが大きい。これは、ベリリウムの最外殻電子が2s軌道上にあり、ホウ素の最外殻電子は2p軌道上にあることに起因している。2p軌道の電子は内殻に存在するs軌道の電子によって遮蔽効果（有効核電荷も参照）を受けるため、2p軌道に存在する最外殻電子のイオン化エネルギーが低下する。一方で2s軌道の電子は遮蔽効果を受けないため、相対的に2p軌道の電子よりもイオン化エネルギーが大きくなり、これによってベリリウムとホウ素の間でイオン化エネルギーの大きさの逆転が生じる。
ベリリウムの錯体もしくは錯イオンは、たとえばテトラアクアベリリウム（II）イオン（Be[(H2O)4]2+）やテトラハロベリリウム酸イオン（BeX42−）のように、多くの場合4配位を取る。EDTA はほかの配位子よりも優先してベリリウムに配位して八面体形の錯体を形成するため、分析技術にこの性質が利用される。たとえば、ベリリウムのアセチルアセトナト錯体にEDTAを加えると、EDTAがアセチルアセトンよりも優先してベリリウムとの間で錯体を形成してアセチルアセトンが分離するため、ベリリウムを溶媒抽出することができる。このようなEDTAを用いた錯体形成においてはAl3+のようなほかの陽イオンによって悪影響を受けることがある。
特徴 > 化合物

硫酸ベリリウムや硝酸ベリリウムのようなベリリウム塩の溶液は  {\ce {[Be(H2O)4]^{2+}}}イオンの加水分解によって酸性を示す。
加水分解によるほかの生成物には、3量体イオン  {\ce {[Be3(OH)3(H2O)6]^{3+}}}が含まれる。
ベリリウムは多くの非金属原子と二元化合物を形成する。無水ハロゲン化物としては、フッ素、塩素、臭素、ヨウ素との化合物が知られており、固体状態においては橋掛け結合によって重合している。フッ化ベリリウム（BeF2）は、二酸化ケイ素のような角を共有したBeF4の四面体構造を取り、ガラス状においては無秩序な直鎖構造を取る。塩化ベリリウムおよび臭化ベリリウムは両端を共有した直鎖状の構造を取る。すべてのハロゲン化ベリリウムは、気体の状態においては線形のモノマー分子構造を取る。塩化ベリリウムは金属ベリリウムを塩素と直接反応させることによって得られ、これは塩化アルミニウムと同様の製法である。
酸化ベリリウムはウルツ鉱型構造を取る耐火性の白色結晶であり、金属と同じぐらい高い熱伝導率を有する。酸化ベリリウムは2種類の多形が存在し、低温型の酸化ベリリウムは熱したアルカリ溶液などに溶解するが、高温では相転移してより安定な構造となり、濃硫酸に硫酸アンモニウムを加えた熱シロップのみにしか溶解しなくなる。ほかのベリリウムと第16族元素との化合物は硫化ベリリウムやセレン化ベリリウム、テルル化ベリリウムが知られており、それらはすべて閃亜鉛鉱型構造を取る。水酸化ベリリウムは両性を示し、その酸性水溶液がほかのベリリウム塩を合成する出発原料とされる。
窒化ベリリウム（Be3N2）は非常に加水分解をしやすい、高融点な化合物である。アジ化ベリリウム（BeN6）およびリン化ベリリウム（Be3P2）は窒化ベリリウムと類似した構造を有していることが知られている。塩基性硝酸ベリリウムおよび塩基性酢酸ベリリウムは4つのベリリウム原子が中心の酸素イオンに配位した四面体構造を取る。Be5B、Be4B、Be2B、BeB2、BeB6、BeB12のようないくつかのホウ素化ベリリウムも知られている。炭化ベリリウム（Be2C）は耐火性のレンガ色をした化合物であり、水と反応してメタンを発生させる。ケイ素化ベリリウムは同定されていない。
有機化合物については、ベリリウムの毒性の強さから長く進展が見られなかったが、メタロセンのベリロセン（英語版）、Be-Be結合を持つジベリロセン（Cp-Be-Be-Cp）を中心とした研究がケンブリッジ大学のBoronski、Aldridgeらにより進められている。
特徴 > 核的性質

ベリリウムは、高エネルギーな中性子線に対して広い散乱断面積を有しており、その散乱断面積は0.01 eV を上回るものに対しておよそ6バーンである。散乱断面積の正確な値はベリリウムの結晶サイズや純度に強く依存するため実際の散乱断面積は1桁ほど低くなり、ベリリウムが効果的に減速させることのできる中性子線のエネルギー範囲0.03 eV 以上のものに限られる。このため、ベリリウムは高エネルギーな熱中性子は効果的に減速させることができるものの、エネルギーの低い冷中性子は減速させることができずに透過してしまう。この性質を利用して、さまざまなエネルギーを持つ中性子の中から冷中性子のみを取り出すためのフィルターとして利用される。
ベリリウムのおもな同位体である9Beは（n, 2n）中性子反応によって1つの中性子を消費して2つの中性子を放出し、2つのアルファ粒子に分裂する。したがって、ベリリウムの中性子反応は消費する中性子よりも多くの中性子を放出して系内の中性子を増加させる。
金属としてのベリリウムは大部分のX線およびガンマ線を透過するため、X線管などのX線装置におけるX線の出力窓として有用である。ベリリウムはまた、ベリリウムの原子核と高速のアルファ粒子との衝突によって中性子線を放出するため、実験における比較的少数の中性子線を得るための良好な中性子線源である。
特徴 > 同位体および元素合成

→詳細は「ベリリウムの同位体」を参照
ベリリウムの安定同位体は9Beのみであり、したがってベリリウムはモノアイソトピック元素である。9Beは恒星において宇宙線の陽子が炭素などのベリリウムよりも重い元素を崩壊させることによって生成され、超新星爆発によって宇宙中に分散する。このようにして宇宙中にチリやガスとして分散した9Beは、分子雲を形成する原子のひとつとして星形成に寄与し、新しくできた星の構成元素として取り込まれる。
10Beは、地球の大気に含まれる酸素および窒素が宇宙線による核破砕を受けることで生成される。宇宙線による核破砕によって生成したベリリウム同位体の大気中の滞在時間は成層圏で1年程度、対流圏で1か月程度とされており、その後は地表面に蓄積する。10Beはベータ崩壊によって10B になるものの、その136万年という比較的長い半減期のために10Beとして地表面に長期間滞留し続ける。そのため、10Beおよびその娘核種は、自然界における土壌の侵食や形成、ラテライトの発達などを調査するのに利用される。また、太陽の磁気的活動が活発化すると太陽風が増大し、その期間は太陽風の影響によって地球に到達する銀河宇宙線が減少するため、銀河宇宙線によって生成される10Beの生成量は太陽活動の活発さに反比例して減少する。したがって10Beは、同様に宇宙線によって生成される14C（炭素14）とともに太陽活動の変動を記録しているため、極地方のアイスコア中に残された10Beおよび14Cの解析をすることで、過去の太陽活動の変遷を間接的に知ることができる。
核爆発もまた10Beの生成源であり、核爆発によって発生した高速中性子が大気中の二酸化炭素に含まれる13Cと反応することによって生成される。これは、核実験試験場の過去の活動を示す指標のひとつである。
半減期53日の同位体7Beもまた宇宙線によって生成され、その大気中の存在量は10Beと同様に太陽活動と関係している。8Beの半減期はおよそ7×10−17 sと非常に短く、この半減期の短さはベリリウムよりも重い元素がビッグバン原子核合成によっては生成されなかった原因ともなっている。すなわち、8Beの半減期が非常に短いためにビッグバン原子核合成段階の宇宙において核融合反応に利用できる8Beの濃度が非常に低く、そのような低濃度の8Beが4Heと核融合して炭素を合成するにはビッグバン原子核合成段階の時間が不十分であったことに起因する。イギリスの天文学者であるフレッド・ホイルは、8Beおよび12Cのエネルギー準位から、より多くの時間を元素合成に利用することが可能なヘリウムを燃料とする恒星内であれば、いわゆるトリプルアルファ反応と呼ばれる反応によって炭素の生成が可能であることを示し、それによって超新星によって放出される塵とガスから炭素を基礎とした生命の創生が可能となることを明らかにした。
ベリリウムのもっとも内側の電子は化学結合に関与することができるため、7Beの電子捕獲による崩壊は、化学結合に関与することのできる原子軌道から電子を奪うことによって起こる。その崩壊確率はベリリウムの電子構成に大部分を依存しており、核崩壊においてまれなケースである。
既知のベリリウム同位体のうち、もっとも半減期が短いものは中性子放出によって崩壊する13Beであり、その半減期は2.7×10−21 sである。6Beもまた非常に半減期が短く、5.0×10−21 sである。エキゾチック原子核である11Beおよび14Beは、中性子が原子核の周りを周回する中性子ハローを示すことが知られている。この現象は、液滴模型において、古典的なトーマス・フェルミ理論による表面対称エネルギーの影響によって、中性子の分布が陽子分布よりも外部に大きく広がっていると理解することができる。
ベリリウムの不安定な同位体元素は恒星内元素合成においても生成されるが、これらは生成後すぐに崩壊する。
なお、原子番号が偶数で、安定同位体が1つしかない元素はベリリウムだけである。通常、原子番号が20以下の元素においては、ベーテ・ヴァイツゼッカーの質量公式のペアリング項に現われるように、陽子と中性子が偶数であるものは奇数のものと比較して結合エネルギーが大きく安定であるのに加え、対称性項に現われるように陽子数と中性子数が同数のものほどのため安定となるが、陽子数および中性子数がともに4である8Beは例外的に不安定である。これは、8Beの崩壊生成物である4Heが魔法数を取っているため非常に安定であることによる。
分析

ベリリウムの性質はアルカリ土類金属よりもアルミニウムなどと類似しているため、ベリリウムの分析方法はアルミニウムや鉄、クロム、希土類元素などと同一のグループとして扱われる。このようなグループはアンモニアによるアルカリ性の条件において水酸化物の沈殿を生じることからアンモニア属と呼ばれる。
分析 > 定性分析

ベリリウムはアルカリ性の状態で3, 5, 7, 2', 4'-ペンタヒドロキシフラボン（モリン）と反応させることで黄色の蛍光を観察することができるため、この反応を利用して定性分析を行うことができる。この蛍光は日光ではあまり発色しないため、発色を観察するためには紫外線の照射を行う。このベリリウムとモリンとの反応を阻害するようなイオンが共存していなければ、10−6の分率でも十分に強い発色を観察することができるほどに分析感度が高く、この方法での検出限界は0.02 ng（= 10−9 g）である。モリンはリチウムやスカンジウム、大量のカルシウムや亜鉛などとも反応して蛍光を発するため、これらのイオンが共存しているとベリリウムの検出を阻害するが、その発光強度は弱いため通常は問題とならない。また、カルシウムはピロリン酸、亜鉛はシアン化物を加えることによってそれらの元素とモリンとの反応を抑制することができる。
分析 > 定量分析

ベリリウムはアンモニアによって水酸化物の沈殿を生じるため、これを利用して重量分析を行うことができる。この水酸化物の沈殿はpH6.5から10までの範囲で生じ、アンモニア添加量が過剰になりpHが高くなりすぎると水酸化物の沈殿が再溶解してしまう。得られた水酸化物を濾過、洗浄したあと、強熱することで水酸化ベリリウムを酸化ベリリウムとし、その重量を計量することでベリリウム濃度が分析される。この方法を用いる場合、分析試料の溶液中に炭酸塩もしくは炭酸ガスが含まれると、水酸化ベリリウムとして沈殿せずに炭酸ベリリウムとして溶液中に残ってしまうため、分析結果に誤差が生じる原因となる。また、沈殿の洗浄が不十分で塩化物が残留していると、強熱時に水酸化ベリリウムと反応して塩化ベリリウムとなって揮発してしまうため、こちらも誤差の原因になる。鉱石中のベリリウムの分析などの多成分中のベリリウムを分析する際には、アルミニウムや鉄などの成分がベリリウムと同様の条件で水酸化物の沈殿を生成するため、前処理を行いこれらの元素を分離する必要がある。通常用いられる方法としては、いったん不純物を含んだ水酸化物の沈殿を生成させ、その水酸化物を炭酸水素ナトリウムで処理し、ベリリウムを水溶性の炭酸塩として水に溶解させることで鉄やアルミニウムから分離する方法が用いられる。また、ケイ素を多く含む場合は炭酸ナトリウムを用いたアルカリ溶融法が用いられる。このような古典的手法のほか、イオン交換膜法や水銀電極を用いた電気分解などの方法も利用される。
溶液中の微量のベリリウムの分析には電気炉加熱原子吸光光度法（AAS）もしくは誘導結合プラズマ発光分析法（ICP-AES）、誘導結合プラズマ質量分析法（ICP-MS）が用いられる。AASの吸収波長は234.9 nm であり、ICP-AESの発光波長は313.042 nm が用いられる。AASでは試料溶液は塩酸もしくは硝酸で酸性に調整し、ICP-AESおよびICP-MSでは硝酸で酸性に調整して分析を行う。海水のようなほかの塩類を多く含む試料を測定する場合には、EDTAおよびアセチルアセトンを用いて溶媒抽出法によりベリリウムを分離する。もっとも感度の高いベリリウムの分析手法としては、トリフルオロアセチルアセトンを用いて揮発性のベリリウム錯体としてガスクロマトグラフィーを用いて分析する方法が挙げられ、検出限界0.08 pg（= 10−12 g）という分析精度が1971年に報告されている。
分布

ベリリウムは宇宙において非常にまれな元素で、宇宙全体の平均濃度の推定値は質量分率で10−9であり、ニオブより原子量の小さい元素の中ではホウ素と並んでもっとも存在率が小さい。太陽内部でも質量分率10−10とまれであり、レニウムと同程度の存在量である。一方、地球におけるベリリウム濃度は、地表の岩石中の質量分率の推定値でおよそ(2.8–5)×10−6、海水中でおよそ6×10−13、河川の水においては海水中よりは多くおよそ10−10である。太陽中のベリリウム濃度が地球上のベリリウム濃度と比較して著しく低い原因は、太陽の燃焼における核反応で消費されるためと考えられている。
地表の岩石中のベリリウム濃度は前述のようにおよそ(2.8–5)×10−6であるが、ベリリウム鉱石によって高濃度にベリリウムが存在する地域もある。ベリリウムは約4000種類の既知の鉱石のうち、約100種類の鉱石において主成分となっており、その中でも重要なものは、ベルトラン石（英語版）（Be4Si2O7(OH)2）、緑柱石（Al2Be3Si6O18）およびフェナカイト（Be2SiO4）である。このようなベリリウム鉱石は、おもにマグマの冷却過程に由来するペグマタイト中で濃縮される。また、ベリリウム鉱石は凝灰岩や閃長岩からも発見されており、これらはすべて火山活動に由来する火成岩や火山砕屑岩である。また、土壌中のベリリウムは植物によってわずかに吸収され、カラマツなど特定の植物はベリリウムを蓄積する。
大気中のベリリウム濃度は先進国の都市部でおよそ0.03–0.07 ng/m3ほどであるが、ベリリウムの大気への主要供給源は化石燃料の燃焼によるものであるため、工業化の進んでいない国においてはさらに低濃度になると推測されている。1987年のアメリカ合衆国環境保護庁のデータによれば、自然におけるベリリウムの大気への放出量は年間5.2トンほどであるが、化石燃料の燃焼を含む人類の活動によるベリリウムの大気への放出量は年間187.4トンにも及ぶ。
生産

ベリリウムは高温状態で酸素と高い親和性を示すなどの性質を有しているため、ベリリウム化合物から金属ベリリウムを精製することは非常に困難である。19世紀の間は金属ベリリウムを得るための方法として、フッ化ベリリウムとフッ化ナトリウムの混合物を電気分解するという方法が用いられていた。しかしこのような方法は、ベリリウムの融点が高いために金属ベリリウムの製造に類似した方法を用いるアルカリ金属の製造と比較して多くのエネルギーが必要だった。20世紀の初めには、ヨウ化ベリリウムの熱分解によるベリリウムの生産法が研究され、ジルコニウムの生産法に類似した方法が成功を収めたが、この方法では大量生産において経済的に採算が取れないことが判明した。2007年時点では、ベリリウム鉱石中の酸化ベリリウムを処理することによってフッ化ベリリウムとし、それをマグネシウムを用いて還元させることで生産されている。
この金属ベリリウムの精製に用いられるフッ化ベリリウムは、おもにベリリウム鉱物である緑柱石を原料として生産される。ベリリウム鉱石は石英と同程度の比重であるために比重差を利用した選鉱を行うことができず、多くの場合選鉱は手作業に頼っているが、ベリリウム鉱石にガンマ線を照射することで、ベリリウムから放出された中性子を検出して選別する自動装置も開発されている。こうして選鉱された緑柱石からベリリウムを抽出するために硫酸処理が行われるが、鉱石のままでは硫酸と400 °Cで反応させたとしてもベリリウムはほとんど溶解しないため、前処理としてアルカリ処理もしくは熱処理が行われる。アルカリ処理は、ケイ素を多く含む試料を分析する際に用いられるアルカリ溶融法と同様の原理でケイ素と金属を分離する方法であり、ベリリウム鉱石に水酸化ナトリウムや炭酸ナトリウムのようなアルカリを加えて溶融させる。熱処理は1650 °C以上の高温に加熱することで緑柱石を溶融させ、鉱石中のベリリウムを完全に酸化ベリリウムとしたあと、再度900 °Cに加熱することで二酸化ケイ素から遊離させてベリリウムの溶解性を高める方法である。このようにしてベリリウムを溶出させやすいように前処理を行ったあと、硫酸処理を行うことで硫酸ベリリウムの溶液として鉱石からベリリウムを抽出することができる。得られた硫酸ベリリウム溶液をアルカリで中和することで水酸化ベリリウムの沈殿が得られ、これをフッ化アンモニウムと反応させたあと、熱分解させることによってフッ化ベリリウムが生産される。また、ベリリウム鉱石中からベリリウムを分離抽出する方法としては、ヘキサフルオロケイ酸ナトリウムを加えて700 °Cで溶融させテトラフルオロベリリウム酸ナトリウムとして抽出する方法や、ベリリウム鉱石を炭素とともに塩素気流下、630 °C以上で塩素と直接反応させて塩化ベリリウムとして抽出する方法などがある。このようにして得られた塩化ベリリウムを溶融塩電解することでも金属ベリリウムを生産することができる。この方法では、塩化ベリリウムの電気伝導度が非常に低く電解効率が悪いため、塩化ナトリウムが助剤として加えられる。
工業規模でのベリリウム産出に関与しているのはアメリカ、中国、カザフスタンの3国のみである。2008年時点のアメリカにおけるベリリウムおよびベリリウム化合物のおもな生産者は、ブラッシュ・エンジニアード・マテリアルズ社である。ブラッシュ・エンジニアード・マテリアルズ社では、ベリリウムを製錬するための原料の大部分を自身が所有するスポール山の鉱床（ユタ州）から産出されるベリリウム鉱石（ベルトラン石を含む）から得ている。ベリリウムの製錬およびほかの精製は、ユタ州デルタ（英語版）の北10マイルにある工場で行われており、その場所はインターマウンテン・パワー・プロジェクトによる発電設備から近くかつ町からも離れているために選ばれた。1998年から2008年までの間、ベリリウムの世界の生産量は343トンからおよそ200トンにまで減少しており、200トンのうち176トン（88 %）はアメリカで生産されている。真空鋳造によって製造されたベリリウムインゴットの2001年におけるアメリカ市場でのキログラム単価は745ドルであった。
用途

ベリリウムはおもに合金の硬化剤として利用され、その代表的なものにベリリウム銅合金がある。また、非常に強い曲げ強さ、熱的安定性および熱伝導率の高さ、金属としては比較的低い密度などの物理的性質を利用して、高速航空機やミサイル、宇宙船、通信衛星などの軍事産業や航空宇宙産業において構造部材として用いられる。ベリリウムは低密度かつ原子量が小さいためX線やその他電離放射線に対して透過性を示し、その特性を利用してX線装置や粒子物理学の試験におけるX線透過窓として用いられる。
ベリリウムの用途には、その物理的性質を利用したX線装置や構造材、鏡（ベリリウムミラー）、合金材料、音響材料としての用途、磁気的性質を利用した工具製造、電子物性を利用した電子材料、核的性質を利用した中性子源や、ベリリウム鉱石の外観の美しさを利用した宝石としての用途が挙げられる。この中には核兵器やミサイル、射撃管制装置などの軍事的用途も含まれ、そのような分野に関する詳細な情報を入手することは難しい。また、ベリリウムの毒性により、過去に用いられていた蛍光材料としての用途はすでにほかの代替材料に置き換えられており、ベリリウム銅合金なども代替材料の開発が進められている。
用途 > X線透過窓

ベリリウムは原子番号が小さく電子の数が少ないため、X線に対する透過率が非常に高い。そのため、X線源やビームライン、X線望遠鏡などの検出器用の窓に用いられる。この用途においては、X線像に不要な像が写り込むことを回避するためにベリリウムの純度と清潔さがもっとも要求される。また、X線探知機のX線放射窓としてもベリリウムの薄膜が用いられている。これは、ベリリウムのX線吸収率が非常に低いことによって、高強度のシンクロトロン放射光に典型的な低エネルギーX線に起因する熱の影響を最小限に留めることができるためである。さらに、シンクロトロンによる放射線試験のための真空気密窓およびビームチューブの素材にはベリリウムのみが用いられている。ほかにも、エネルギー分散型X線分析などのさまざまなX線を利用した分析機器においては、ベリリウム製のサンプルホルダーが常用される。これは、ベリリウムから発生する特性X線や蛍光X線の有するエネルギーが100 eV以下と分析試料由来のX線と比較して非常に低く、試料の分析データに影響を与えないためである。
ベリリウムはまた、素粒子物理学の実験装置において高エネルギー粒子を衝突させる場所周辺のビームラインを構築するための素材として用いられる。たとえば、大型ハドロン衝突型加速器の実験における主要な4つの検出器すべて（ALICE検出器、ATLAS検出器、CMS検出器（英語版）、LHCb検出器（英語版））やテバトロン、SLAC国立加速器研究所において用いられている。このような用途においてはベリリウムが持つさまざまな性質が効果的に働いている。すなわち、ベリリウムの原子番号の小ささに由来する高エネルギー粒子に対する透過性が比較的高いという性質や、ベリリウムの密度が低いという性質によって、粒子の衝突によって発生した生成物を重大な相互作用なしに周囲の検出器へと誘導することができる。また、ベリリウムは剛性が高いためベリリウムのパイプ内を非常に高真空にでき、残留した気体分子による相互作用を最小限にすることができる。さらに、ベリリウムは熱的に非常に安定しているため、絶対零度よりわずかに高い程度の極低温においても正常に機能することができる。そのうえ、ベリリウムの反磁性を有する性質によって、粒子線を収束させて検出器まで導くために用いられる複雑な多極電磁石システムへの干渉を防ぐことができる。
用途 > 機械的用途

ベリリウムは剛性が大きく、軽く、広い温度範囲における寸法安定性を有しているため、防衛産業や航空宇宙産業において軽量な構造部材として、たとえば、高速航空機やミサイル、宇宙船、通信衛星などに用いられる。液体燃料ロケットには高純度ベリリウムのロケットエンジンノズルが用いられている。また、少数ではあるものの自転車のフレームにも用いられている。また、ベリリウムは硬く、融点が高く、さらに非常に優れたヒートシンク性能を有しているため、軍用機やレース車両のブレーキディスクに用いられていたが、環境への配慮のため代替材料が用いられている。
ベリリウムは優れた弾性剛性を有しているため、ジャイロスコープによる慣性航法装置や光学系のための支持構造物などの精密機器にも利用される。
なお、ベリリウムでばねを作った場合、200億回以上の衝撃に耐えることができる。
用途 > ベリリウムミラー

ベリリウムミラーは、気象衛星のような低重量および長期間の寸法安定性が重要とされる用途に対する大面積の鏡（しばしばハニカムミラー（英語版））に用いられる。たとえば、ジェイムズ・ウェッブ宇宙望遠鏡の主鏡はベリリウム製であり、同様の理由でスピッツァー宇宙望遠鏡もベリリウム製の反射望遠鏡が用いられている。
また、より小さなベリリウムミラーは光学的な制御システムや射撃管制装置に用いられる。たとえば、ドイツの主力戦車であるレオパルト1やレオパルト2に用いられている。これらのシステムには鏡の非常に迅速な動きが要求されるため、ベリリウムの低重量かつ高剛性な性質が必要とされる。通常このベリリウムミラーは、光学的仕上げ材による研磨をより容易に行えるように無電解ニッケルめっきによって被覆される。しかしながら極低温条件で用いる場合などには、熱膨張率の違いによって被覆材に歪みが生じてしまうため、このような用途においては被覆材を用いずに直接磨き上げられる。
用途 > 磁気的用途

機雷などの爆発物は磁気に反応して爆発する磁気信管を一般的に備えているため、軍による機雷の除去作業では磁性を持たないベリリウムやその合金から作られる器具が用いられる。それらはまた、強い磁場を発生させる核磁気共鳴画像法（MRI）の機械の近くで用いられるメンテナンス器具や建設材料にも用いられる。無線通信や強力なレーダー（通常は軍用）の分野においては、非常に磁気の強いクライストロン (Klystron) やマグネトロン、進行波管などの高レベルなマイクロ波を発生させるための送信機が使われるため、それらを調整するためにもまたベリリウム製の手工具が用いられる。
用途 > 音響材料

ベリリウムは低質量かつ高剛性である。このため、音の伝導率はおよそ12.9 km/sと高い。ベリリウムのこの物性を利用して、ツイーター（高音域スピーカー）の振動板としておもにドーム型に成形し使用される。しかしながら、ベリリウムはしばしばチタン以上に高価であり、その脆性の高さにより成形が困難である。また処置を誤れば製品の毒性を封印できないため、ベリリウム製のツイーターはハイエンドな家庭用や業務用オーディオ、パブリック・アドレスなどの用途に限られている。高音域スピーカーの振動板としての使用例としては、ヤマハ・パイオニアなどの音響機器メーカーの製品がある。それ以外ではヤマハ・パイオニア・オーディオテクニカ・グレース製ピックアップ・カートリッジのカンチレバーに用いられた例がある。また、その熱伝導率のよさから、セラミック送信管（アイマック（英語版）社製、eimac8873）の本体および純正放熱用熱伝導体として酸化ベリリウムが採用された例がある。ベリリウムはほかの金属との合金としても頻繁に利用されるが、その合金組成に明記されないこともある。
用途 > 核物性の利用

ベリリウムの薄いプレートやホイールは、しばしばテラー・ウラム型のような熱核爆弾において、核融合燃料に「点火」するためのトリガーである第一段階の核分裂爆弾を囲うプルトニウムピットの最外層として用いられる。このようなベリリウムの層は、239Puを爆縮させるための良好な核反応促進材であり、初期の実験的な原子炉において中性子反射減速材として利用されていたように良好な中性子反射体でもある。
ベリリウムはまた、比較的少ない中性子を必要とする原子炉規模以下の実験用途において、一般的に中性子源として用いられる。この目的のための9Beターゲット材は、210Poや226Ra、239Pu、241Amなどの放射性同位体から放出される高エネルギーなアルファ粒子を衝突させることで中性子が取り出される。このときに起こる核反応によって、9Beは12Cになり、遊離した中性子はアルファ粒子が移動するのと同じ方向へ放出される。ベリリウムはそのような中性子源として、urchinと呼ばれる中性子点火器（英語版）として初期の原子爆弾にも利用されていた。
ベリリウムは欧州連合のトーラス共同研究施設における核融合研究所においても利用されており、より高度なITERにおいてプラズマに直接接する部分の素材としても利用されている。ベリリウムはまた、その機械的、化学的、核的な物性の組み合わせのよさから、核燃料棒の被覆素材としての利用も提案されている。フッ化ベリリウムは、溶融塩原子炉設計の多くの仮定において、溶媒、減速材および冷却材としての使用が想定されている、共晶塩であるフッ化リチウムベリリウムを構成する塩のひとつである。