stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Osmaniye
Sejarah

Osmaniye berkemungkinan pernah diduduki oleh peradaban bangsa-bangsa yang beragam, seperti Het, Persia, Bizantium, dan Armenia. Meskipun demikian, tidak ada peninggalan bersejarah yang ditemukan sebagai jejak dari peradaban-peradaban tersebut pada era kontemporer.[butuh rujukan]
Islam pertama kali menanamkan pengaruhnya di wilayah ini pada masa Khalifah Harun ar-Rasyid dari Abbasiyah. Para pembantu pasukannya menjadi orang-orang Turki pertama yang bertempur di Anatolia. Menyusul kemenangan pasukan Turki atas Bizantium di Malazgirt pada tahun 1071, serangkaian penaklukkan Turki dimulai. Wilayah Pegunungan Nur dihuni oleh suku Ulaşlı yang merupakan orang-orang Turki Oghuz.[butuh rujukan]
Suku Ulaşlı tetap berperan sebagai kekuasaan lokal dominan pada masa awal Kesultanan Usmaniyah, bahkan terlibat dalam beberapa kali pemberontakan Celali pada masa krisis di Usmaniyah pada abad ke-17. Pada tahun 1865, jenderal Usmaniyah, Derviş Paşa, diperintahkan untuk menertibkan wilayah Çukurova. Ia lalu mendirikan markasnya di sejumlah desa di Osmaniye dan membawa orang-orang Ulaşlı turun dari pegunungan menuju Desa Hacıosmanlı. Wilayah ini dinamai Cebeli Bereket pada masa Usmaniyah untuk kemudian diubah nama menjadi Provinsi Osmaniye setelah pembentukan Republik Turki pada tahun 1923.
Geografi

Osmaniye memiliki iklim mediterania dengan klasifikasi iklim Köppen Csa. Karakteristik iklim jenis ini adalah musim panas yang sangat terik dan kering serta musim dingin yang sejuk dan basah.[butuh rujukan]
Objek penting

Osmaniye dikenal dengan sejumlah kecil objek menarik bagi wisatawan di luar museum kota. Meskipun demikian, di dekat Osmaniye terdapat reruntuhan kota Romawi bernama Hierapolis-Castabala.[butuh rujukan]
Pranala luar

Media tentang Osmaniye di Wikimedia Commons
Situs web resmi Pemerintah Kota Osmaniye (Turki)
Rubidium

Artikel ini bukan mengenai Rutenium.
Rubidium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Rb dan nomor atom 37. Rubidium adalah sebuah logam abu-abu keputihan yang sangat lunak dalam golongan logam alkali. Logam rubidium memiliki kesamaan dengan logam kalium dan logam sesium dalam penampilan fisik, kelembutan dan konduktivitas. Rubidium tidak dapat disimpan di bawah oksigen atmosfer, karena reaksi eksoterm yang sangat tinggi akan terjadi, kadang-kadang bahkan mengakibatkan logam ini terbakar.
Rubidium adalah logam alkali pertama dalam golongannya yang memiliki massa jenis lebih tinggi dari air, sehingga ia tenggelam, tidak seperti logam di atasnya dalam golongannya. Rubidium memiliki berat atom standar 85,4678. Di Bumi, rubidium alami terdiri dari dua isotop: 72% di antaranya adalah 85Rb yang stabil, dan 28% sisanya adalah 87Rb yang sedikit radioaktif, dengan waktu paruh 48,8 miliar tahun—lebih dari tiga kali lebih lama dari perkiraan usia alam semesta.
Ahli kimia Jerman Robert Bunsen dan Gustav Kirchhoff menemukan rubidium pada tahun 1861 dengan teknik yang baru dikembangkan, yaitu spektroskopi nyala api. Nama unsur ini berasal dari kata Latin rubidus, yang berarti merah tua, dari warna spektrum emisinya. Senyawa rubidium memiliki berbagai aplikasi kimia dan elektronik. Logam rubidium mudah diuapkan dan memiliki rentang penyerapan spektral yang nyaman, menjadikannya target yang sering digunakan untuk manipulasi atom dengan laser. Rubidium bukanlah nutrisi yang diketahui untuk organisme hidup mana pun. Namun, ion rubidium memiliki sifat yang sama dan muatan yang sama seperti ion kalium, dan secara aktif diambil dan diperlakukan oleh sel hewan dengan cara yang sama.
Karakteristik

Rubidium adalah logam yang sangat lembut, ulet, dan berwarna putih keperakan. Ia merupakan logam alkali stabil yang paling elektropositif kedua dan meleleh pada suhu 393 °C (739 °F). Seperti logam alkali lainnya, logam rubidium bereaksi hebat dengan air. Seperti halnya kalium (yang sedikit kurang reaktif) dan sesium (yang sedikit lebih reaktif), reaksi ini biasanya cukup kuat untuk menyalakan gas hidrogen yang dihasilkannya. Rubidium juga telah dilaporkan menyala secara spontan di udara. Ia membentuk amalgam dengan raksa dan paduan dengan emas, besi, sesium, natrium, dan kalium, tetapi tidak dengan litium (walaupun rubidium dan litium berada dalam golongan yang sama).
Rubidium memiliki energi ionisasi yang sangat rendah, hanya 406 kJ/mol. Rubidium dan kalium menunjukkan warna ungu yang sangat mirip dalam uji nyala api, dan untuk membedakan kedua unsur tersebut memerlukan analisis yang lebih canggih, seperti spektroskopi.[butuh rujukan]
Karakteristik > Senyawa

Lihat pula: Kategori:Senyawa rubidium
Rubidium klorida (RbCl) mungkin merupakan senyawa rubidium yang paling banyak digunakan: di antara beberapa klorida lainnya, ia digunakan untuk menginduksi sel hidup untuk mengambil DNA; ia juga digunakan sebagai biomarker, karena di alam, ia hanya ditemukan dalam jumlah kecil pada organisme hidup dan bila ada, menggantikan kalium. Senyawa rubidium umum lainnya adalah rubidium hidroksida (RbOH) yang korosif, bahan awal untuk sebagian besar proses kimia berbasis rubidium; rubidium karbonat (Rb2CO3), digunakan dalam beberapa kaca optik, dan rubidium tembaga sulfat, Rb2SO4·CuSO4·6H2O. Rubidium perak iodida (RbAg4I5) memiliki konduktivitas suhu kamar tertinggi dari setiap kristal ionik yang diketahui, sifat yang dimanfaatkan dalam baterai film tipis dan aplikasi lainnya.
Rubidium akan membentuk sejumlah oksida bila terkena udara, termasuk rubidium monoksida (Rb2O), Rb6O, dan Rb9O2; rubidium dalam oksigen berlebih akan menghasilkan superoksida RbO2. Rubidium akan membentuk garam dengan halogen, menghasilkan rubidium fluorida, rubidium klorida, rubidium bromida, dan rubidium iodida.
Karakteristik > Isotop

Artikel utama: Isotop rubidium
Meskipun rubidium merupakan unsur monoisotop, rubidium di kerak bumi terdiri dari dua isotop: 85Rb yang stabil (72,2%) dan 87Rb (27,8%) yang radioaktif. Rubidium alami bersifat radioaktif, dengan aktivitas spesifik sekitar 670 Bq/g, cukup untuk mengekspos film gulung secara signifikan dalam 110 hari. Tiga puluh isotop rubidium tambahan telah disintesis dengan waktu paruh kurang dari 3 bulan; sebagian besar dari mereka sangat radioaktif dan memiliki sedikit kegunaan.
Rubidium-87 memiliki waktu paruh 48,8×109 tahun, lebih dari tiga kali usia alam semesta (13,799±0,021)×109 tahun, menjadikannya sebagai nuklida primordial. Ia dengan mudah menggantikan kalium dalam mineral, dan karena itu cukup tersebar luas. Rb telah digunakan secara luas dalam penanggalan batuan; 87Rb meluruh melalui peluruhan beta menjadi 87Sr yang stabil. Selama kristalisasi fraksional, Sr cenderung terkonsentrasi di plagioklas, meninggalkan Rb dalam fase cair. Oleh karena itu, rasio Rb/Sr dalam sisa magma dapat meningkat dari waktu ke waktu, dan diferensiasi yang berkembang menghasilkan batuan dengan rasio Rb/Sr yang meningkat. Rasio tertinggi (10 atau lebih) terjadi pada pegmatit. Jika jumlah awal Sr diketahui atau dapat diekstrapolasi, maka umurnya dapat ditentukan dengan pengukuran konsentrasi Rb dan Sr dan rasio 87Sr/86Sr. Tanggalnya menunjukkan usia sebenarnya dari mineralnya hanya jika batuannya tidak mengalami ubahan (lihat penanggalan rubidium–stronsium).
Rubidium-82, salah satu isotop nonalami rubidium, dihasilkan oleh peluruhan penangkapan elektron dari stronsium-82 dengan waktu paruh 25,36 hari. Dengan waktu paruh 76 detik, rubidium-82 meluruh melalui emisi positron menjadi kripton-82 yang stabil.
Karakteristik > Keterjadian

Rubidium adalah unsur paling melimpah kedua puluh tiga di kerak Bumi, kira-kira sebanyak seng dan agak lebih umum daripada tembaga. Ia terjadi secara alami dalam mineral leusit, polusit, karnalit, dan zinwaldit, yang mengandung sebanyak 1% rubidium oksida. Lepidolit mengandung antara 0,3% dan 3,5% rubidium, dan merupakan sumber komersial dari unsur ini. Beberapa mineral kalium dan kalium klorida juga mengandung unsur ini dalam jumlah yang signifikan secara komersial.
Air laut mengandung rata-rata 125 µg/L rubidium dibandingkan dengan nilai kalium yang jauh lebih tinggi, yaitu 408 mg/L, dan nilai sesium yang jauh lebih rendah, yaitu 0,3 µg/L. Rubidium adalah unsur paling melimpah ke-18 di air laut.
Karena jari-jari ionnya yang besar, rubidium merupakan salah satu "unsur yang tidak kompatibel." Selama kristalisasi magma, rubidium terkonsentrasi bersama dengan analognya yang lebih berat, sesium, dalam fase cair dan mengkristal terakhir. Oleh karena itu, deposit rubidium dan cesium terbesar adalah badan bijih zona pegmatit yang dibentuk oleh proses pengayaan ini. Karena rubidium menggantikan kalium dalam kristalisasi magma, pengayaan ini jauh kurang efektif dibandingkan dengan sesium. Badan bijih pegmatit zona yang mengandung sejumlah sesium yang dapat ditambang sebagai polusit atau mineral litium lepidolit juga merupakan sumber rubidium sebagai produk sampingan.
Dua sumber penting rubidium adalah endapan polusit yang kaya di Danau Bernic, Manitoba, Kanada, dan rubiklin ((Rb,K)AlSi3O8) yang ditemukan sebagai pengotor dalam polusit di pulau Elba di Italia, dengan kandungan rubidium 17,5%. Kedua endapan tersebut juga merupakan sumber sesium.[butuh rujukan]
Produksi

Meskipun rubidium lebih melimpah di kerak Bumi daripada sesium, aplikasinya yang terbatas dan kurangnya mineral yang kaya akan rubidium membatasi produksi senyawa rubidium hingga 2 hingga 4 ton per tahun. Beberapa metode tersedia untuk memisahkan kalium, rubidium, dan sesium. Kristalisasi fraksional rubidium dan tawas sesium (Cs,Rb)Al(SO4)2·12H2O akan menghasilkan tawas rubidium murni setelah 30 langkah berikutnya. Dua metode lain dilaporkan, proses klorostanat dan proses ferosianida.
Selama beberapa tahun pada 1950-an dan 1960-an, produk sampingan dari produksi kalium yang disebut Alkarb adalah sumber utama rubidium. Alkarb mengandung 21% rubidium, sisanya adalah kalium dan sedikit sesium. Saat ini produsen sesium terbesar, seperti Tambang Tanco di Manitoba, Kanada, memproduksi rubidium sebagai produk sampingan dari polusit.
Sejarah

Rubidium ditemukan pada tahun 1861 oleh Robert Bunsen dan Gustav Kirchhoff, di Heidelberg, Jerman, dalam mineral lepidolite melalui spektroskopi nyala api. Karena garis merah terang dalam spektrum pancarnya, mereka memilih nama yang berasal dari kata Latin rubidus, yang berarti "merah tua".
Rubidium adalah komponen minor dalam lepidolit. Kirchhoff dan Bunsen memproses 150 kg lepidolit yang hanya mengandung 0,24% rubidium monoksida (Rb2O). Baik kalium maupun rubidium membentuk garam yang tidak larut dengan asam kloroplatinat, tetapi garam-garam tersebut menunjukkan sedikit perbedaan kelarutan dalam air panas. Oleh karena itu, rubidium heksakloroplatinat (Rb2PtCl6) yang kurang larut dapat diperoleh dengan kristalisasi fraksional. Setelah reduksi heksakloroplatinat dengan hidrogen, proses tersebut menghasilkan 0,51 gram rubidium klorida (RbCl) untuk studi lebih lanjut. Bunsen dan Kirchhoff memulai isolasi skala besar pertama dari senyawa sesium dan rubidium dengan 44.000 liter (12.000 US gal) air mineral, yang menghasilkan 7,3 gram sesium klorida dan 9,2 gram rubidium klorida. Rubidium adalah unsur kedua, tak lama setelah sesium, yang ditemukan dengan spektroskopi, hanya satu tahun setelah penemuan spektroskop oleh Bunsen dan Kirchhoff.
Kedua ilmuwan tersebut menggunakan rubidium klorida untuk memperkirakan berat atom unsur baru ini sebesar 85,36 (nilai yang diterima saat ini adalah 85,47). Mereka mencoba menghasilkan rubidium unsur dengan elektrolisis rubidium klorida cair, tetapi alih-alih logam, mereka memperoleh zat homogen biru, yang "baik di bawah mata telanjang maupun di bawah mikroskop tidak menunjukkan sedikit pun zat logam". Mereka menganggap bahwa itu adalah subklorida (Rb2Cl); namun, produk tersebut kemungkinan merupakan campuran koloid dari logam rubidium dan rubidium klorida. Dalam upaya kedua untuk menghasilkan rubidium metalik, Bunsen mampu mereduksi rubidium dengan memanaskan rubidium tartrat yang hangus. Meskipun rubidium sulingan bersifat piroforik, mereka mampu menentukan densitas dan titik leburnya. Kualitas penelitian pada tahun 1860-an ini dapat dinilai dengan fakta bahwa kepadatan yang mereka tentukan berbeda kurang dari 0,1 g/cm3 dan titik lebur yang mereka tentukan berbeda kurang dari 1 °C  dari nilai yang diterima saat ini.
Radioaktivitas kecil dari rubidium ditemukan pada tahun 1908, tetapi itu ditemukan sebelum teori mengenai isotop dipublikasikan pada tahun 1910, dan tingkat aktivitas yang rendah (waktu paruh lebih dari 1010 tahun) membuat interpretasi menjadi rumit. Peluruhan 87Rb menjadi 87Sr yang stabil melalui peluruhan beta yang sekarang telah terbukti masih didiskusikan pada akhir 1940-an.
Rubidium memiliki nilai industri yang kecil sebelum tahun 1920-an. Sejak itu, penggunaan rubidium yang paling penting adalah penelitian dan pengembangan, terutama dalam aplikasi kimia dan elektronik. Pada tahun 1995, rubidium-87 digunakan untuk menghasilkan kondensat Bose–Einstein, di mana penemunya, Eric Allin Cornell, Carl Edwin Wieman dan Wolfgang Ketterle, memenangkan Penghargaan Nobel Fisika pada tahun 2001.
Tindakan pencegahan dan efek biologis

Rubidium bereaksi hebat dengan air dan dapat menyebabkan kebakaran. Untuk memastikan keamanan dan kemurniannya, logam ini biasanya disimpan di bawah minyak mineral kering atau disegel dalam ampul kaca dalam atmosfer lengai. Rubidium akan membentuk peroksida pada paparan bahkan pada sejumlah kecil udara yang menyebar ke dalam minyak, dan penyimpanan tunduk pada tindakan pencegahan yang sama seperti penyimpanan kalium metalik.
Rubidium, seperti natrium dan kalium, hampir selalu memiliki bilangan oksidasi +1 ketika dilarutkan dalam air, bahkan dalam konteks biologis. Tubuh manusia cenderung memperlakukan ion Rb+ seolah-olah mereka adalah ion kalium, dan oleh karena itu mengonsentrasikan rubidium dalam cairan intraseluler tubuh (yaitu, di dalam sel). Ion-ion tersebut tidak terlalu beracun; orang dengan berat badan 70 kg mengandung rata-rata 0,36 g rubidium, dan peningkatan nilai ini sebesar 50 hingga 100 kali tidak menunjukkan efek negatif pada orang yang diuji. Waktu paruh biologis rubidium pada manusia adalah 31–46 hari. Meskipun substitusi parsial kalium oleh rubidium dimungkinkan, ketika lebih dari 50% kalium dalam jaringan otot tikus diganti dengan rubidium, tikus tersebut akan mati.
Pranala luar

"Rubidium". Encyclopædia Britannica. 23 (edisi ke-11). 1911. hlm. 809.
Rubidium di The Periodic Table of Videos (Universitas Nottingham)
| l b  Senyawa rubidium |
| --- | --- |
 RbBr  RbCl  RbClO4  RbF  RbH  RbI  RbNO3  RbOH  Rb2CO3  Rb2O  Rb2Te 
Rumus kimia
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman) 
Perpustakaan nasional:  Prancis (data)  Amerika Serikat 
Lain-lain:  Microsoft Academic 
Logam rubidium cair sebagian di dalam sebuah ampul
Kristal rubidium (keperakan) dibandingkan dengan kristal sesium (keemasan)
Gugus Rb9O2
Uji nyala api rubidium
Gustav Kirchhoff (kiri) dan Robert Bunsen (tengah) menemukan rubidium dengan spektroskopi. (Henry Roscoe ada di sisi kanan.)
Jam atom yang bersumber dari rubidium di Observatorium Angkatan Laut Amerika Serikat
Rumer Willis

| Rumer Willis |
| --- | --- |
Willis pada tahun 2019
Lahir: Rumer Glenn Willis 16 Agustus 1988 (umur 36) Paducah, Kentucky, AS
Pekerjaan: Aktris
Tahun aktif: 1995–sekarang
Pasangan: Derek Thomas (2020–2024)
Anak: 1

          
Rumer Glenn Willis (lahir 16 Agustus 1988) adalah seorang aktris Amerika. Putri tertua dari aktor Bruce Willis dan Demi Moore, dia memulai debut aktingnya bersama ibunya dalam drama coming-of-age Now and Then (1995). Dia kemudian muncul dalam film seperti Striptease (1996), Hostage (2005), The House Bunny (2008), Sorority Row (2009), dan Once Upon a Time in Hollywood (2019). Dia memerankan Gia Mannetti di serial drama remaja The CW 90210 (2009–2010) dan Tory Ash di serial drama musikal FOX Empire (2017–2018). Willis memenangkan musim ke-20 dari serial televisi ABC kompetisi tari Dancing with the Stars, dan membuat debut teater Broadway-nya sebagai Roxie Hart dalam musikal Chicago pada tanggal 21 September 2015.
Kehidupan Pribadi

Willis Lahir di Paducah, Kentucky, tempat ayahnya sedang syuting Di Negara pada saat itu, ia dinamai penulis Inggris Rumer Godden. Ibunya, aktris Demi Moore, menyewa juru kamera untuk merekam kelahirannya. Dia memiliki dua saudara muda, Scout LaRue Willis (lahir 1991) dan Tallulah Belle Willis (lahir 1994).
Dibesarkan di Hailey, Idaho, Willis terdaftar sebagai mahasiswa di Akademi Seni Interlochen di Interlochen, Michigan. Pada Januari 2004, dia terdaftar sebagai mahasiswa tahun kedua di Sekolah Menengah di Wildwood Los Angeles, California. Dia kuliah di University of Southern California untuk satu semester sebelum keluar.
Karier

Pada tahun 1995, Willis membuat debut filmnya bersama ibunya Now and Then. Tahun berikutnya ia muncul dalam Striptease (1996). Dia telah bekerja dengan ayahnya dua kali, dalam The Whole Nine Yards pada tahun 2000 dan Hostage pada tahun 2005.
Pada tahun 2008, Willis berkelana ke peran juru bicara untuk perusahaan pakaian Samudera Pasifik. Pada tahun yang sama, ia tampil dalam film komedi The House Bunny dan film horor From Within. Pada tahun 2009, ia bersama-sama membintangi Sorority Row. Telah diumumkan dia bergabung dengan para pemeran film Wild Cherry, di mana ia akan memerankan teman aktor utama Kristin Cavallari.
Filmografi > Film

| Tahun | Judul | Peran | Keterangan |
| --- | --- | --- | --- |
| 1995 | Now and Then | Angela Albertson | Dicatat sebagai Willa Glen |
| 1996 | Striptease | Angela Grant | Dicatat sebagai Willa Glen |
| 2000 | Whole Nine Yards, TheThe Whole Nine Yards | Girl Running Between Jimmy and Oz | Uncredited |
| 2005 | Hostage | Amanda Tally |  |
| 2008 | From Within | Natalie |  |
| 2008 | House Bunny, TheThe House Bunny | Joanne |  |
| 2008 | Streak | Drea | film Short |
| 2008 | Whore | Smoking girl |  |
| 2009 | Wild Cherry | Katelyn Chase |  |
| 2009 | Sorority Row | Ellie Morris |  |
| 2012 | Six Letter Word | Zoe | film Short |
| 2012 | The Diary of Preston Plummer | Kate Cather |  |
| 2013 | Ganzfeld Experiment, TheThe Ganzfeld Experiment | Lucky |  |
| 2013 | The Odd Way Home | Maya |  |
| 2014 | Return to Sender | Darlene |  |
| 2014 | There's Always Woodstock | Emily |  |
| 2015 | The Escort | Dana |  |
| 2017 | Hello Again | Emily |  |
| 2018 | Woman on the Edge | Susan |  |
| 2018 | Da hong zha | Julia |  |
| 2018 | Future World | Rosie |  |
| 2018 | Air Strike | Nurse |  |
| 2019 | What Lies Ahead | Raven |  |
| 2019 | Once Upon a Time in Hollywood | Joanna Pettet |  |
Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Rumer Willis.
Rumer Willis di IMDb (dalam bahasa Inggris)
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman)  ISNI 1  VIAF 1  WorldCat (via VIAF) 
Perpustakaan nasional:  Spanyol  Prancis (data)  Amerika Serikat  Polandia 
Lain-lain:  MusicBrainz artist 
↑  Ausiello, Michael (2017-09-25). "Empire Promotes Rumer Willis to Full-Fledged Series Regular in Season 4". TVLine (dalam bahasa Inggris). Diarsipkan dari versi asli tanggal September 25, 2017. Diakses tanggal 2019-10-28.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
↑  "Rumer Willis on Her Dancing with the Stars Win: 'I Had the Time of My Life'". Time. Diakses tanggal October 28, 2019.
↑  Holden, Stephen (April 6, 2016). "Review: Rumer Willis Poignantly Makes the Lyrics Her Own". The New York Times. ISSN 0362-4331. Diarsipkan dari versi asli tanggal October 28, 2019. Diakses tanggal October 28, 2019.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
↑  "Photos and Video: CHICAGO's Rumer Willis Performs 'Roxie' on GMA!". BroadwayWorld. Diarsipkan dari versi asli tanggal October 28, 2019. Diakses tanggal October 28, 2019.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
Kabinet Abdullah I

| Kabinet Abdullah I |
| --- | --- |
 Kabinet Pemerintahan Malaysia ke-15

Dibentuk: 3 November 2003
Diselesaikan: 26 Maret 2004
Struktur pemerintahan
Kepala negara: Tuanku Syed Sirajuddin
Kepala pemerintahan: Abdullah Ahmad Badawi
Wakil kepala pemerintahan: Najib Razak (2004-2008)
Partai anggota:  BN  UMNO  MCA  PBB  MIC  Gerakan  SUPP  SNAP  UPKO  LDP  SAPP  PBS  SPDP  PPP  PBDS  
Status di legislatif: UMNO memimpin mayoritas di pemerintahan
Partai oposisi: Partai Islam Se-Malaysia Partai Tindakan Demokratis Partai Keadilan Rakyat
Pemimpin oposisi: Abdul Hadi Awang
Sejarah
Pemilihan umum: Pemilihan umum Malaysia 1999
Pemilihan umum sebelumnya: Pemilihan umum Malaysia 2004
Periode: Parlemen Malaysia ke-10
Formasi berikutnya: Formasi Kabinet Abdullah I, 2003
Formasi sebelumnya: Formasi Kabinet Abdullah II, 2004
Pendahulu: Kabinet Mahathir VI
Pengganti: Kabinet Abdullah II
Kabinet Abdullah I adalah kabinet pemerintahan Malaysia yang dibentuk oleh kepala pemerintahan sekaligus Perdana Menteri Abdullah Ahmad Badawi pada 3 November 2003 setelah pengunduran diri Perdana Menteri sebelumnya Mahathir Mohamad dan dilantik oleh Tuanku Syed Sirajuddin.
Komposisi > Penasehat dan Duta Khusus Perdana Menteri

Penasehat Perdana Menteri Bidang Agama: Tan Sri Dr. Abdul Hamid Othman
Husein Murad

| Husein Murad |
| --- | --- |
Potret resmi, 2018
 
Bupati Administrasi Kepulauan Seribu ke-10
Masa jabatan 5 Juli 2018 – 27 Juli 2020
Gubernur: Anies Baswedan
Wakil: Ismer Harahap Junaedi
Pendahulu IrmansyahPengganti Junaedi
Wali Kota Administrasi Jakarta Utara ke-11
Masa jabatan 13 Juli 2017 – 4 Juli 2018
Wakil: Junaedi
Pendahulu Wahyu HaryadiPengganti Syamsudin Lologau
Wakil Wali Kota Administrasi Jakarta Timur ke-6
Masa jabatan 20 Desember 2012 – 3 Januari 2017
Wali Kota: Krisdianto
Pendahulu KrisdiantoPengganti Muhammad Anwar
Sekretaris Kota Jakarta Timur
Masa jabatan 9 Juni 2011 – 20 Desember 2012
Wali Kota: Murdhani
Pendahulu Arifin H. IbrahimPengganti Arifin
 
Informasi pribadi
Lahir: 27 Juli 1960 (umur 64) Karta, Tulang Bawang Udik, Tulang Bawang Barat, Lampung
Partai politik: NasDem (sejak 2021)
Afiliasi politik lainnya: Independen (hingga 2021)
Anak: 2


Sunting kotak info • L • B
 
Drs. H. Husein Murad, M.Si. (lahir 27 Juli 1960
) adalah mantan Bupati Kepulauan Seribu ke-10 yang menjabat sejak 5 Juli 2018 hingga masa purna tugasnya pada 27 Juli 2020. Husein pernah menjabat sebagai Wali Kota Jakarta Utara sejak 13 Juli 2017 hingga 5 Juli 2018, Wakil Wali Kota Jakarta Timur sejak 20 Desember 2012 hingga 3 Januari 2017, dan Sekretaris Kota Jakarta Timur sejak 9 Juni 2011 hingga 20 Desember 2012.
Riwayat Pendidikan

SDN 05 Kotabumi, Lampung Utara (1973)
SMP Negeri 40 Jakarta (1976)
SMA Guntur Jakarta (1980)
Sarjana Muda APDN Bandung (1986)
S1 Institut Ilmu Politik (IIP) Jakarta (1991)
S2 Universitas Muhammadiyah Jakarta (2005)
Riwayat Pekerjaan

Staf Kelurahan Karet Tengsin (1981—1983)
Staf pendidikan dan pelatihan Provinsi DKI (1986)
Staf Kecamatan Pasar Rebo (1986)
Staf Kecamatan Ciracas (1987—1988)
Staf Biro Bina Tata Pemerintahan (1990—2001)
Wakil Camat Pasar Rebo (2002—2004)
Camat Pasar Rebo (2004—2007)
Asisten Tatapraja Jakarta Timur (2007—2009)
Asisten Pemerintahan Jakarta Timur (2009—2011)
Sekretaris Kota Jakarta Timur (2011—2012)
Wakil Wali Kota Administrasi Jakarta Timur (2012—2017)
Kepala Pelaksana Badan Penanggulangan Bencana Daerah Provinsi DKI Jakarta (2017)
Wali Kota Administrasi Jakarta Utara (2017—2018)
Bupati Kepulauan Seribu (2018—2020)
Pranala luar

| Jabatan pemerintahan  |
| --- | --- | --- |

| Didahului oleh: Irmansyah | Bupati Administratif Kepulauan Seribu 2018-2020 | Diteruskan oleh: Junaedi |

| Didahului oleh: Wahyu Haryadi | Wali Kota Administratif Jakarta Utara 2017—2018 | Diteruskan oleh: Syamsudin Lologau |