stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Lemur hitam

| Lemur hitam |
| --- | --- |

Jantan

Betina
Status konservasi
 Terancam  (IUCN 3.1)
CITES Apendiks I (CITES)
Klasifikasi ilmiah 
Domain:: Eukaryota
Kerajaan:: Animalia
Filum:: Chordata
Kelas:: Mammalia
Ordo:: Primata
Subordo:: Strepsirrhini
Genus:: Eulemur
Spesies:: E. macaco
Nama binomial
Eulemur macaco (Linnaeus, 1766)


Sebaran E. macaco
Sinonim
  Lemur leucomystax Bartlett, 1863  Lemur macaco Linnaeus, 1766  Lemur macaco niger Schreber, 1775 
Lemur hitam (Eulemur macaco) adalah sebuah spesies lemur dalam famili Lemuridae. Seperti lemur-lemur lainnya, spesies ini endemik ke Madagaskar. Awalnya, spesies ini dianggap memiliki dua subspesies, yaitu Eulemur macaco macaco dan Eulemur macaco flavifrons, keduanya dinaikkan statusnya menjadi spesies masing-masing oleh Mittermeier et al. pada 2008 menjadi Eulemur macaco and Eulemur flavifrons. Perbedaan paling menonjol dari kedua spesies tersebut adalah warna matanya; E. flavifrons, lemur hitam mata-biru, memiliki mata biru, sementara E. macaco, lemur hitam, memiliki warna mata cokelat atau oranye, serta memiliki jambul telinga.
Sony Ericsson W995

| --- | --- |

Jaringan: GSM/GPRS/EDGE 850/900/1800/1900, UMTS/HSPA 900/2100
Faktor bentuk: Candybar Slide
Dimensi: 97.0×49.0×15.0 mm
Berat: 113.0 g
CPU: ARM 11 369 MHz [butuh rujukan] 
Memori: 118 MB internal, Memory Stick Micro (M2) support (up to 16 GB)
Layar: 2.6 inch, 240×320 px display
Kamera: 8.1 MP
Konektivitas: WiFi, Bluetooth, USB 2.0, GPS/A-GPS
Sony Ericsson W995 juga dikenal sebagai Hikaru, Memakai Walkman Player versi 4, Shake control, SensMe, lengkap dengan 3 tombol khusus musik, volume key, camera key di bagian sebelah kanan dan gratis 8 GB M2 (memori internal 118 MB).
Mempunyai ukuran 97 x 49 x 15 mm dan berat 113 g, W995 tampil dengan desain sliding, pertama kali dalam sejarah SE ada jack ukuran 3.5 mm di bagian atas untuk dengar music, pakai layar TFT, 256K warna (240 x 320 pixels) berukuran 2.6 inch. Body bagian belakang W995 ada kickstand yang special.
Meski tanpa penutup lensa, W995 mempunyai kamera utama 8.1 Megapixel seperti seri C905 atau 3264x2448 pixels, lengkap dengan autofokus, LED flash, Geo-tagging, deteksi wajah, penstabil gambar, merekam video dalam ukuran WQVGA 30fps, juga ada kamera untuk panggilan video.
Untuk koneksi Internet terdapat Wi-Fi 802.11 b/g, DLNA, HSDPA.
Pada tanggal 21 Agustus 2009, ponsel ini dipilih sebagai pemenang EISA Best Music Phone Award.
Fitur

3.5mm audio jack
Baterai
Bicara - 9 jam
Lagu - 20 jam
Video - 5 jam
Shake Control (Image Stabiliser)
8.1 Megapixel Camera with Autofocus, LED flash, x16 digital zoom, Geotagging, Face detection, Smile Shutter and the Best Picture Feature
QVGA@30FPS Video Recording
Akselerometer
Bluetooth 2.0 dengan A2DP
Stereo Speakers
TrackID
SensMe
Walkman Player 4.0
SMS, MMS, Email, IM (Instant messaging)
Display Size - 240 × 320 pixels (2.6 inches)
Internet Browser
WAP
3G / HSPA
GPS with A-GPS function
Wi-Fi - Although the phone is not VoIP enabled
SIP (Tergantung pada jaringan telepon)
Quad band
Radio FM
Photo/Video Editing
BBC iPlayer and YouTube Compatible
Kickstand
16 GB Memory Stick Micro (M2) Support
DLNA Certified
Clear Stereo and Clear Bass
Rujukan

1 2 3 4  "Sony Ericsson's W995 goes the extra media mile". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2014-03-22. Diakses tanggal 2014-03-22.
↑  Sony Ericsson's W995 Walkman slips out ahead of schedule
↑  Sony Ericsson W995 review: Ready, set, play
↑  [http://www.eisa.eu/awards/mobile Diarsipkan 2009-08-19 di Wayback Machine. EISA Awards
Pranala luar

W995 Official Webpage Diarsipkan 2012-02-06 di Wayback Machine.
W995 Specifications Diarsipkan 2012-01-29 di Wayback Machine.
Subkomentar (Theravāda)

Halaman ini berisi artikel tentang kitab subkomentar atau sub-ulasan untuk Tripitaka Pali dalam Buddhisme Theravāda. Untuk kitab komentar, lihat Komentar (Theravāda).
| Ṭīkā |
| --- | --- |
Jenis: Kitab subkomentar
Induk: Sastra Pāli
Mengomentari: Aṭṭhakathā; Tipiṭaka
Singkatan: -Ṭ; -ṭ
Sastra Pāli
Manuskrip daun lontar berisi kitab komentar dwibahasa, dengan teks Pali dan terjemahan Sinhala. Sri Lanka, 1756. Perpustakaan Britania.
Kitab-kitab subkomentar (bahasa Pali: ṭīkā), juga dikenal sebagai sub-ulasan, sub-penjelas-makna, dan subtafsir, merujuk pada berbagai kitab yang berisi komentar atau tafsiran lanjutan atas kitab-kitab komentar (aṭṭhakathā) yang merupakan komentar terhadap Tripitaka Pali oleh para ahli Buddhisme Theravāda. Kitab-kitab subkomentar ini mulai dituliskan sejak era kekuasaan raja Parakramabahu I pada awal ke-12 M di Sri Lanka oleh para biksu terkemuka, seperti Sāriputta (abad ke-12), Mahākassapa (abad ke-12) dari Vihāra Dimbulgala Sri Lanka, dan Moggallāna (abad ke-12).
Edisi Burma

Berikut adalah beberapa kitab subkomentar yang terdapat pada edisi Myanmar, yakni:
Paramatthamañjusā, kitab subkomentar yang ditulis oleh Dhammapāla untuk Visuddhimagga yang ditulis oleh Buddhaghosa, tetapi para ahli belum mengetahui secara pasti siapa sebenarnya Dhammapāla yang dimaksud.
Tiga kitab subkomentar (ṭīkāyo ) untuk kitab Samantapāsādikā yang merupakan komentar untuk Vinayapiṭaka:
Kitab subkomentar (ṭīkā) oleh Vajirabuddhi.
Sāratthadīpanī oleh Sāriputta (abad ke-12).
Vimativinodanī oleh Mahākassapa (abad ke-12).
Dua kitab subkomentar (ṭīkāyo) untuk Kaṅkhāvitaranī yang merupakan komentar untuk Pāṭimokkha.
Kitab-kitab subkomentar (ṭīkāyo) oleh Dhammapāla untuk Sumaṅgalavilāsinī, Papañcasūdanī, dan Sāratthapakāsinī yang ketiganya ditulis oleh Buddhaghosa; para ahli berpendapat bahwa Dhammapāla ini berbeda dengan Dhammapāla yang menulis kitab komentar.
Kitab subkomentar Sāratthamañjūsā oleh Sāriputta (abad ke-12) untuk kitab komentar Manorathapūraṇī yang ditulis Buddhaghosa untuk Aṅguttaranikāya.
Kitab subkomentar Nettiṭīkā untuk kitab komentar Nettipakaraṇa yang ditulis oleh Dhammapāla.
Kitab subkomentar Mūlaṭīkā oleh Ananda untuk kitab komentar atas Abhidhammapiṭaka.
Lihat pula

Kanon Pali
Atthakatha
Tipitaka
Pranala luar

Tipitaka.app
Digital Pāli Reader
| l b Kitab suci |
| --- | --- |
Kuno:  Teks Piramida (Agama Mesir Kuno)  Weda (Hinduism)  Digambara (Jainisme)  Avesta (Zoroastrianisme)  Daodejing (Taoisme)  Tripitaka (Buddhisme)  Tripitaka Pali (Buddhisme Therawada)  Parakanonika (Buddhisme Therawada)  Komentar (Buddhisme Therawada)  Subkomentar (Buddhisme Therawada)  Alkitab Ibrani (Yudaisme, Kekristenan) Taurat Samaria (Samaritanisme)  Deuterokanonika (Katolik Roma, Kekristenan awal)  Metamorphoses (Politeisme Romawi)  Perjanjian Baru (Kekristenan)  Perpustakaan Nag Hammadi (Gnostisisme)  Talmud (Yudaisme)  Theogonia (Politeisme Yunani)  Upanisad (Hindu)  Enneads (Neoplatonisme)  Liturgi Ilahi (Kekristenan Timur) 
Pertengahan:  Purana (Hindu) Puya (Sanamahisme)  Al-Qur'an (Islam)  Kojiki (Shinto)  Hymne Ambrosia (Katolik Roma)  Hadis (Islam)  Summa Theologiae (Katolik Roma)  Tripitaka Tionghoa (Buddhisme Han)  Tripitaka Koreana (Buddhisme Korea) 
Modern awal:  Guru Granth Sahib (Sikh)  Katekismus Besar Luther (Lutheranisme)  Pengakuan Iman Augsburg (Protestantisme)  Katekismus Heidelberg (Protestantisme)  Buku Doa Umum (Anglikanisme)  Misale Romawi (Katolik Roma)  Katekismus Roma (Katolik Roma) 
Modern:  Kitab Mormon (Mormonisme, 1830)  Ofudesaki (Tenrikyo, 1869)  Kitáb-i-Aqdas (Baha'i, 1873)  Liber AL vel Legis (Thelemite, 1904)  Tripitaka Taishō (Buddhisme Mahayana, 1924-1934)  Kitab Bayangan (Paganisme Wicca, 1950)  Dianetiks (Scientology, 1950)  The Satanic Bible (Setanisme, 1969)  Geniokrasi (Raelianisme, 1977)  Katekismus Gereja Katolik (Katolik Roma)
Hidrogen peroksida

Hidrogen peroksida adalah senyawa kimia dengan rumus H2O2. Dalam bentuk murninya, ia berupa cairan bening berwarna biru pucat, sedikit lebih kental daripada air. Hidrogen peroksida adalah peroksida paling sederhana (senyawa dengan ikatan tunggal oksigen–oksigen). H2O2 digunakan sebagai oksidator, zat pemutih, dan antiseptik. Hidrogen peroksida pekat, atau "peroksida uji tinggi", adalah spesies oksigen reaktif dan telah digunakan sebagai propelan roket. Sifat kimianya didominasi oleh ketidakstabilan ikatan peroksidanya.
Hidrogen peroksida tidak stabil dan perlahan terurai jika terpapar cahaya. Hidrogen peroksida biasanya disimpan dengan zat penstabil dalam larutan asam lemah dalam botol berwarna gelap, karena ketidakstabilannya. Hidrogen peroksida ditemukan dalam sistem biologis termasuk tubuh manusia. Enzim yang menggunakan atau menguraikan hidrogen peroksida diklasifikasikan sebagai peroksidase.
Sifat

Titik didih H2O2 telah diekstrapolasi menjadi 150,2 °C, sekitar 50 °C lebih tinggi daripada air. Dalam praktiknya, hidrogen peroksida akan mengalami dekomposisi termal yang berpotensi meledak jika dipanaskan pada suhu ini. H2O2 dapat didistilasi dengan aman pada suhu yang lebih rendah di bawah tekanan rendah.
Sifat > Struktur

Struktur dan dimensi HO dalam fase gas
Struktur dan dimensi HO dalam fase padat (kristal)
Hidrogen peroksida (H2O2) adalah molekul nonplanar dengan simetri C2 (puntir); ini pertama kali ditunjukkan oleh Paul-Antoine Giguère pada tahun 1950 menggunakan spektroskopi inframerah. Meskipun ikatan O−O adalah ikatan tunggal, molekul ini memiliki penghalang rotasi relatif besar yaitu 2460 cm−1 (29,45 kJ/mol); sebagai perbandingan, penghalang rotasi etana adalah 12,5 kJ/mol. Peningkatan penghalang dianggap berasal dari tolakan antara pasangan elektron sunyi atom oksigen yang berdekatan dan menghasilkan hidrogen peroksida yang memperlihatkan sifat atropisomerisme.
Struktur molekul H2O2 gas dan kristal berbeda secara signifikan. Perbedaan terkait dengan efek ikatan hidrogen, yang tidak ada dalam keadaan gas. Kristal H2O2 adalah tetragonal dengan grup ruang D44P4121.
Sifat > Larutan berair

Dalam larutan berair, hidrogen peroksida berbeda dari zat murni karena efek ikatan hidrogen antara air dan molekul hidrogen peroksida. Hidrogen peroksida dan air membentuk campuran eutektik, menunjukkan penurunan titik beku hingga -56 °C; air murni memiliki titik beku 0 °C dan hidrogen peroksida murni −0,43 °C. Titik didih dari campuran yang sama juga tertekan sehubungan dengan rata-rata dari kedua titik didih (125,1 °C). Campurannya mendidih pada 114 °C. Titik didih ini 14 °C lebih tinggi daripada air murni dan 36,2 °C lebih rendah daripada hidrogen peroksida murni.
Diagram fase H2O2 dan air: Area di atas garis biru adalah cair. Garis titk-titik memisahkan fase padat+cair dari fase padat+padat.
Massa jenis larutan H2O2 dalam air

H2O2 (w/w)Densitas
(g/cm3)Temp.
(°C)

3%1,009515

27%1,1020

35%1,1320

50%1,2020

70%1,2920

75%1,3320

96%1,4220

98%1,4320

100%1,4520
Sifat > Perbandingan dengan analogi

Hidrogen peroksida memiliki beberapa analog struktural dengan pengaturan ikatan Hm−X−X−Hn (air juga ditampilkan sebagai perbandingan). Ini memiliki titik didih tertinggi (teoritis) dari seri ini (X = O, N, S). Titik leburnya juga cukup tinggi, sebanding dengan hidrazin dan air, dengan hanya hidroksilamin yang mengkristal secara signifikan lebih mudah, menunjukkan ikatan hidrogen yang kuat. Difosfan dan hidrogen disulfida hanya menunjukkan ikatan hidrogen yang lemah dan memiliki sedikit kesamaan kimia dengan hidrogen peroksida. Semua analogi ini tidak stabil secara termodinamika. Secara struktural, semua analogi mengadopsi struktur miring yang sama, karena tolakan antara pasangan bebas yang berdekatan.
| Nama | Rumus | Massa molar (g/mol) | Titik lebur (°C) | Titik didih(°C) |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Hidrogen peroksida | HOOH | 34,01 | −0,43 | 150,2* |
| Air | HOH | 18,02 | 0,00 | 99,98 |
| Hidrogen disulfida | HSSH | 66,15 | −89,6 | 70,7 |
| Hidrazina | H2NNH2 | 32,05 | 2 | 114 |
| Hidroksilamina | NH2OH | 33,03 | 33 | 58* |
| Difosfan | H2PPH2 | 65,98 | −99 | 63,5* |
Penemuan

Alexander von Humboldt melaporkan salah satu peroksida sintetis pertama, barium peroksida, pada tahun 1799 sebagai produk samping dari percobaannya mendekomposisi udara.
Sembilan belas tahun kemudian, Louis Jacques Thénard menyadari bahwa senyawa ini dapat digunakan untuk preparasi senyawa yang sebelumnya tidak diketahui, yang disebutnya sebagai eau oxygénée (bahasa Prancis: air beroksigen) – yang kemudian dikenal sebagai hidrogen peroksida. Saat ini istilah air beroksigen merujuk pada air yang mengandung oksigen terlarut (O2).
Proses Thénard dikembangkan menggunakan asam klorida, diikuti dengan penambahan asam sulfat untuk mengendapkan produk samping barium sulfat. Proses ini digunakan dari akhir abad ke-19 hingga pertengahan abad ke-20.
Thénard dan Joseph Louis Gay-Lussac mensintesis natrium peroksida pada tahun 1811. Efek pemutihan (bleaching) peroksida dan garamnya terhadap pewarna alami diketahui saat itu, tetapi upaya awal produksi peroksida skala industri gagal. Pabrik pertama yang memproduksi hidrogen peroksida dibangun pada tahun 1873 di Berlin. Penemuan sintesis hidrogen peroksida dengan elektrolisis menggunakan asam sulfat memperkenalkan metode elektrokimia yang lebih efisien. Metode ini pertama kali dikomersialkan pada tahun 1908 di Weißenstein, Carinthia, Austria. Proses antrakuinon, yang masih digunakan, dikembangkan selama tahun 1930an oleh pabrikan kimia Jerman IG Farben di Ludwigshafen. Meningkatnya permintaan dan peningkatan dalam metode sintesis menghasilkan peningkatan produksi tahunan hidrogen peroksida dari 35.000 ton pada tahun 1950, menjadi lebih dari 100.000 ton pada tahun 1960, menjadi 300.000 ton pada tahun 1970; dan pada tahun 1998 telah mencapai 2,7 juta ton.
Hidrogen peroksida murni sejak lama diyakini tidak stabil, karena upaya awal untuk memisahkannya dari air, yang bercampur selama sintesis, semuanya gagal. Ketidakstabilan ini disebabkan oleh ketakmurnian renik (garam logam transisi), yang mengkatalisis dekomposisi hidrogen peroksida. Hidrogen peroksida murni pertama kali diperoleh pada 1894—hampir 80 tahun setelah penemuannya—oleh Richard Wolffenstein, yang membuatnya dengan distilasi vakum.
Penentuan struktur molekul hidrogen peroksida terbukti sangat sulit. Pada tahun 1892 ahli kimia fisik Italia Giacomo Carrara (1864–1925) menentukan massa molekulnya dengan penurunan titik beku, yang menegaskan bahwa rumus molekulnya adalah H2O2. Sedikitnya enam struktur molekul hipotetis tampak konsisten dengan bukti yang ada. Pada tahun 1934, ahli fisika matematika Inggris William Penney dan ahli fisika Skotlandia Gordon Sutherland mengusulkan struktur molekul hidrogen peroksida yang sangat mirip dengan yang diterima saat ini.
Sebelumnya, hidrogen peroksida dibuat secara industri dengan hidrolisis amonium persulfat, yang diperoleh dari elektrolisis larutan amonium bisulfat (NH4HSO4) dalam asam sulfat:
{\ce {(NH4)2S2O8 + 2 H2O -> H2O2 + 2 (NH4)HSO4}}
Produksi

Saat ini, hidrogen peroksida diproduksi hampir secara eksklusif menggunakan proses antrakuinon, yang diresmikan pada tahun 1936 dan dipatenkan pada tahun 1939. Dimulai dengan reduksi antrakuinon (seperti 2-etilantrakuinon atau turunan 2-amil) pada antrahidrokuinon yang sesuai, biasanya melalui hidrogenasi dengan katalis paladium. Dengan adanya oksigen, antrahidrokuinon kemudian mengalami autoksidasi: atom hidrogen yang labil dari gugus hidroksi dipindahkan ke molekul oksigen, menghasilkan hidrogen peroksida dan meregenerasi antrakuinon. Sebagian besar proses komersial mencapai oksidasi dengan menggelembungkan udara tekan melalui larutan antrahidrokuinon, kemudian hidrogen peroksida diekstraksi dari larutan dan antrakuinon didaur ulang kembali untuk siklus hidrogenasi dan oksidasi selanjutnya.
Reaksi bersih proses yang dikatalisis antrakuinon adalah:
Keekonomian proses sangat bergantung pada daur ulang yang efektif atas pelarut ekstraksi, katalis hidrogenasi dan kuinon yang mahal.
Produksi > Sumber lain

Beberapa metode dapat mendeteksi jumlah hidrogen peroksida yang kecil. Pada saat elektrolisis asam encer, H2O2 terbentuk sedikit di sekitar katode tempat munculnya hidrogen, jika diberi gelembung oksigen di sekitarnya. H2O2 juga diproduksi dengan memberi paparan sinar ultraviolet dari lampu merkuri, sinar matahari, atau busur listrik kepada air yang ditampung dalam wadah transparan UV (mis. kuarsa). Ia dapat dideteksi dalam air es setelah membakar aliran gas hidrogen yang ditujukan ke arahnya dan juga terdeteksi pada es mengambang. Pendinginan udara lembab dengan cepat melalui celah percikan sekitar 2000 °C menghasilkan jumlah yang dapat dideteksi.
Proses yang secara komersial layak menghasilkan hidrogen peroksida langsung dari unsur-unsurnya telah menjadi daya tarik selama bertahun-tahun. Sintesis langsung yang efisien sulit untuk dicapai, karena reaksi hidrogen dengan oksigen secara termodinamika mendukung produksi air. Telah dikembangkan sistem untuk sintesis, yang sebagian besar menggunakan katalis logam terdispersi halus, mirip dengan yang digunakan untuk hidrogenasi substrat organik. Tak ada satu pun yang telah mencapai titik untuk dapat digunakan dalam sintesis berskala industri.
Produksi > Ketersediaan

Hidrogen peroksida paling banyak tersedia sebagai larutan dalam air. Untuk konsumen, biasanya tersedia di apotek dengan konsentrasi 3% dan 6% berat. Konsentrasi kadang-kadang dijelaskan sebagai volume gas oksigen yang dihasilkan; satu mililiter dari larutan 20 volume menghasilkan dua puluh mililiter gas oksigen ketika benar-benar terurai. Untuk penggunaan laboratorium, larutan dengan konsentrasi 30% berat adalah yang paling umum. Tersedia juga konsentrasi 70% hingga 98% berderajat kemurnian komersial, tetapi karena larutan H2O2 dengan konsentrasi lebih dari 68% akan berpotensi berubah seluruhnya menjadi uap dan oksigen (terjadi peningkatan suhu uap dengan peningkatan konsentrasi di atas 68%), nilai ini berpotensi jauh lebih berbahaya dan memerlukan penanganan khusus di area penyimpanan khusus. Pembeli biasanya harus mengizinkan inspeksi oleh produsen komersial.
Pada tahun 1994, produksi dunia H2O2 adalah sekitar 1,9 juta ton dan tumbuh menjadi 2,2 juta pada tahun 2006, yang sebagian besar berada pada konsentrasi 70% atau kurang. Pada tahun itu, 30% H2O2 terjual di pasaran dengan harga sekitar 0,54 USD/kg, setara dengan US$1,50/kg (US$0,68/lb) dengan basis "100%".
Hidrogen peroksida terjadi di air permukaan, air tanah dan di atmosfer. Ia terbentuk setelah iluminasi atau aksi katalitik alami oleh zat yang terkandung dalam air. Air laut mengandung 0,5 hingga 14 μg/L hidrogen peroksida, air tawar 1 hingga 30 μg/L dan udara 0,1 hingga 1 bagian per miliar.
Reaksi > Dekomposisi

Hidrogen peroksida tidak stabil secara termodinamika dan terurai menjadi air dan oksigen dengan ΔHo -2884,5 kJ/kg dan ΔS 70,5 J·mol−1·K−1:
{\ce {2 H2O2 -> 2 H2O + O2}}
Laju dekomposisi meningkat dengan meningkatnya suhu, konsentrasi, dan pH. Stabilitas terbaik ditunjukkan dengan dengan larutan encer asam yang dingin. Dekomposisi dikatalisis oleh berbagai senyawa, termasuk sebagian besar logam transisi dan senyawanya (mis. mangan dioksida (MnO2), perak, dan platinum). Ion logam tertentu, seperti Fe2+ atau Ti3+, dapat menyebabkan dekomposisi terjadi melalui jalur yang berbeda, disertai pembentukan radikal bebas seperti radikal hidroksil (HO·) dan hidroperoksil (HOO·). Katalis non-logam termasuk kalium iodida, bereaksi sangat cepat dan membentuk dasar dari demonstrasi pasta gigi gajah. Hidrogen peroksida juga dapat didekomposisi secara biologis oleh enzim katalase. Dekomposisi hidrogen peroksida membebaskan oksigen dan panas; ini bisa berbahaya, karena menumpahkan hidrogen peroksida konsentrasi tinggi pada bahan yang mudah terbakar dapat memicu kebakaran.
Reaksi > Reaksi redoks

Sifat redoks hidrogen peroksida bergantung pada pH.
Dalam larutan asam, H2O2  adalah oksidator kuat, lebih kuat daripada klorin, klorin dioksida, dan kalium permanganat. Ketika digunakan untuk membersihkan peralatan gelas laboratorium, larutan hidrogen peroksida dan asam sulfat disebut sebagai larutan Piranha.
H2O2 adalah sumber radikal hidroksil (·OH), yang sangat reaktif. H2O2 digunakan dalam reaksi osilasi Briggs-Rauscher dan Bray-Liebhafsky yang spektakuler.
| Oksidator | Hasil reduksi | Potensial oksidasi (V) |
| --- | --- | --- |
| F2 | HF | 3,0 |
| O3 | O2 | 2,1 |
| H2O2 | H2O | 1,8 |
| KMnO4 | MnO2 | 1,7 |
| ClO2 | HClO | 1,5 |
| Cl2 | Cl− | 1,4 |
Dalam larutan asam Fe2+ dioksidasi menjadi Fe3+ (hidrogen peroksida bertindak sebagai oksidator):
{\ce {2 Fe^2+(aq) + H2O2 + 2 H+(aq) -> 2 Fe^3+(aq) + 2 H2O(l)}}
dan sulfit (SO2−3) dioksidasi menjadi sulfat (SO2−4). Namun, kalium permanganat direduksi menjadi Mn2+ oleh H2O2 asam. Pada kondisi basa, beberapa reaksi ini terbalik; misalnya, Mn2+ dioksidasi menjadi Mn4+ (sebagai MnO2).

Dalam larutan basa, hidrogen peroksida dapat mereduksi berbagai ion anorganik. Ketika bertindak sebagai reduktor, gas oksigen juga dihasilkan. Misalnya, hidrogen peroksida akan mereduksi natrium hipoklorit dan kalium permanganat, yang merupakan metode praktis untuk menyiapkan oksigen di laboratorium:
{\ce {NaOCl + H2O2 -> O2 + NaCl + H2O}}
 {\ce {2 KMnO4 + 3 H2O2 -> 2 MnO2 + 2 KOH + 2 H2O + 3 O2}}
Reaksi > Reaksi organik

Hidrogen peroksida sering digunakan sebagai oksidator. Contohnya adalah oksidasi tioeter menjadi sulfoksida:
Hidrogen peroksida alkalis digunakan untuk epoksidasi alkena yang kekurangan elektron seperti turunan asam akrilat, dan untuk oksidasi alkilboran menjadi alkohol, langkah kedua dari hidroborasi-oksidasi. Ini juga merupakan pereaksi utama dalam proses oksidasi Dakin.
Reaksi > Prekursor untuk senyawa peroksida lainnya

Hidrogen peroksida adalah asam lemah, membentuk garam hidroperoksida atau peroksida dengan kebanyakan logam.
Ia juga mengubah oksida logam menjadi peroksida yang sesuai. Misalnya, setelah perlakuan dengan hidrogen peroksida, asam kromat (CrO3 + H2SO4) membentuk peroksida biru yang tidak stabil CrO(O2)2.
Reaksi semacam ini digunakan secara industri untuk menghasilkan peroksoanion. Misalnya, reaksi dengan boraks menghasilkan natrium perborat, pemutih yang digunakan dalam deterjen:
H2O2 mengubah asam karboksilat (RCO2H) menjadi asam peroksi (RC(O)O2H), yang dengan sendirinya digunakan sebagai Oksidator. Hidrogen peroksida bereaksi dengan aseton membentuk aseton peroksida dan dengan ozon membentuk trioksidana. Hidrogen peroksida membentuk aduk (bahasa Inggris: adduct) yang stabil dengan urea (Hidrogen peroksida - urea), natrium karbonat (natrium perkarbonat) dan senyawa lainnya. Aduk asam-basa dengan trifenilfosfin oksida adalah "pembawa" yang berguna untuk H2O2 dalam beberapa reaksi.
Hidrogen peroksida adalah oksidator dan sekaligus reduktor. Oksidasi hidrogen peroksida oleh natrium hipoklorit menghasilkan oksigen singlet. Reaksi bersih ion besi(III) dengan hidrogen peroksida adalah ion besi(II) dan oksigen. Proses ini berlangsung melalui oksidasi elektron tunggal dan radikal hidroksil, dan digunakan dalam beberapa oksidasi kimia organik, mis. dalam pereaksi Fenton. Hanya sedikit ion besi yang diperlukan karena peroksida juga mengoksidasi besi(II) menjadi ion besi(III). Reaksi bersih hidrogen peroksida dan permanganat atau mangan dioksida adalah ion mangan; namun, sampai peroksida habis, beberapa ion mangan dioksidasi ulang untuk membuat reaksi menjadi katalitik. Ini membentuk dasar untuk monopropelan roket.
Penggunaan > Pemutih

Sekitar 60% dari produksi hidrogen peroksida dunia digunakan sebagai pemutih untuk bubur kertas dan kertas.
Penggunaan > Deterjen

Aplikasi industri kedua terbesar adalah pembuatan natrium perkarbonat dan natrium perborat, yang digunakan sebagai pemutih lunak dalam deterjen. Natrium perkarbonat, yang merupakan aduk dari natrium karbonat dan hidrogen peroksida, adalah bahan aktif dalam produk deterjen binatu seperti OxiClean dan Tide deterjen. Ketika dilarutkan dalam air, ia melepaskan hidrogen peroksida dan natrium karbonat,
{\ce {2 Na2CO3.3H2O2 -> 2 Na2CO3 + 3 H2O2}}
Dengan sendirinya, zat pemutih in hanya efektif pada suhu pencucian 60 °C (140 °F) atau lebih tinggi, sehingga sering kali digunakan secara bersamaan dengan aktivator pemutih (bahasa Inggris: bleach activator), yang memfasilitasi pembersihan pada suhu yang lebih rendah.