stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Yogie Suardi Memet
Wafat

Pada Kamis, 7 Juni 2007 di Rumah Sakit Advent Bandung pada pukul 14.15 WIB, Yogie meninggal dunia setelah mengalami gagal ginjal kronis. Saat itu, istri dan kedua anaknya, serta mantan Gubernur Jawa Barat Nana Nuriana berada di sampingnya.
Penghargaan

Ia mendapatkan berbagai tanda kehormatan, diantaranya;
| 0 | 1 | 2 | 3 |
| --- | --- | --- | --- |
  






| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Baris ke-1 | Bintang Mahaputera Adipradana (30 Juli 1996) | Bintang Mahaputera Utama (8 Desember 1991) | Bintang Mahaputera Utama (8 Desember 1991) | Bintang Jasa Pratama (17 Agustus 1965) |
| Baris ke-2 | Bintang Gerilya | Bintang Yudha Dharma Pratama | Bintang Kartika Eka Paksi Pratama | Bintang Kartika Eka Paksi Nararya |
| Baris ke-3 | Bintang Sewindu Angkatan Perang Republik Indonesia | Satyalancana Kesetiaan 24 Tahun | Satyalancana Perang Kemerdekaan I | Satyalancana Perang Kemerdekaan II |
| Baris ke-4 | Satyalancana G.O.M I | Satyalancana G.O.M II | Satyalancana G.O.M III | Satyalancana G.O.M IV |
| Baris ke-5 | Satyalancana G.O.M V | Satyalancana G.O.M VI | Satyalancana G.O.M VIII | Satyalancana Sapta Marga |
| Baris ke-6 | Satyalancana Satya Dharma | Satyalancana Penegak | Satyalancana Santi Dharma | Satyalancana Pembangunan (1987) |
| Baris ke-7 | United Nations Emergency Force in Middle East (UNEFME) Medal | Grand Cross of the Order of Merit of the Federal Republic of Germany - Jerman | Grand Cordon of the Order of Independence - Yordania | Grand Decoration of Honour in Silver with Star of the Decoration of Honour for Services to the Republic of Austria - Austria (1996) |
Riwayat Jabatan

Danyon 330/Kujang I Kodam VI/Siliwangi (1964)
Danbrigif 15/Tirtayasa (1970-1973)
Wadan Kopassandha (1973-1975)
Komandan Kopassandha (1975-1978)
Pangdam VI/Siliwangi (1978-1983)
Danjen AKABRI
Tandurusa, Aertembaga, Bitung

| Tandurusa |
| --- | --- |
Kelurahan
Negara:  Indonesia
Provinsi: Sulawesi Utara
Kota: Bitung
Kecamatan: Aertembaga
Kode Kemendagri: 71.72.04.1006 
Kode BPS: 7172030007 
Luas: ... km²
Jumlah penduduk: ... jiwa
Kepadatan: ... jiwa/km²
Tandurusa adalah salah satu kelurahan di kecamatan Aertembaga, Kota Bitung, Sulawesi Utara, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Aertembaga, Kota Bitung, Sulawesi Utara |
| --- | --- |
Kelurahan:  Aertembaga I  Aertembaga II  Kasawari  Makawidey  Pateten I  Pateten II  Pinangunian  Tandurusa  Winenet I  Winenet II
Unsur periode 2

Unsur-unsur periode 2 adalah unsur-unsur kimia yang terletak pada baris (atau periode) kedua pada tabel periodik. Tabel periodik disusun berdasarkan baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) perilaku kimia unsur-unsur seiring dengan kenaikan nomor atom; baris baru dimulai ketika perilaku kimia mulai berulang, menghasilkan kolom unsur-unsur dengan kesamaan sifat kimia.
Periode 2 mengandung 8 unsur, yaitu: litium, berilium, boron, karbon, nitrogen, oksigen, fluor, dan neon. Situasi ini dapat dijelaskan dengan teori modern struktur atom. Dalam penjelasan mekanika kuantum tentang struktur atom, periode ini terkait dengan pengisian orbital 2s dan 2p. Unsur-unsur periode 2 mematuhi kaidah oktet yang artinya mereka memerlukan delapan elektron untuk melengkapi kulit valensinya. Jumlah elektron maksimum yang dapat ditampung unsur-unsur ini adalah sepuluh, dua dalam orbital 1s, dua dalam orbital 2s dan enam dalam orbital 2p. Seluruh unsur dalam periode ini dapat membentuk molekul diatomik kecuali berilium dan neon.
Tren periodik

Litium
Berilium
Boron
Karbon
Nitrogen
Oksigen
Fluor
Neon
Periode 2 adalah periode pertama dalam tabel periodik yang dapat ditarik tren periodiknya. Periode 1, yang hanya berisi dua unsur (hidrogen dan helium) terlalu kecil untuk ditarik kesimpulan trennya, terutama karena kedua unsur tersebut tidak berperilaku seperti layaknya unsur-unsur blok-s lainnya. Periode 2 mempunya lebih banyak tren yang dapat digunakan untuk menarik kesimpulan. Untuk unsur-unsur pada periode 2 ini, seiring dengan kenaikan nomor atom, jari-jari atom unsur menurun, elektronegativitas meningkat, dan energi ionisasi meningkat.
Periode 2 hanya memiliki dua unsur logam (litium dan berilium), menjadikannya periode paling sedikit logamnya (periode 1 tidak memiliki unsur logam, tetapi seperti telah dijelaskan sebelumnya, hanya memiliki dua unsur, sehingga tidak mungkin memiliki lebih banyak logam) dan paling banyak nonlogamnya dengan empat unsur nonlogam di dalamnya. Unsur-unsur dalam periode 2 sering mempunyai sifat-sifat ekstrem dalam golongan yang diwakilinya; sebagai contoh, fluor adalah halogen paling reaktif, neon adalah gas mulia yang paling inert, dan litium adalah logam alkali yang paling kurang reaktif.
Seluruh unsur periode 2 mematuhi kaidah Madelung; dalam periode 2, litium dan berilium mengisi subkulit 2s, dan boron, karbon, nitrogen, oksigen, fluor, dan neon mengisi subkulit 2p. Periode ini, sama seperti periode 1 dan 3 tidak mengandung unsur transisi atau unsur transisi dalam, yang sering kali menyimpang dari kaidah Madelung.
Unsur

| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Unsur kimia | Unsur kimia | Unsur kimia | Golongan | Konfigurasi elektron |
| 3 | Li | Litium | Logam alkali | [He] 2s1 |
| 4 | Be | Berilium | Logam alkali tanah | [He] 2s2 |
| 5 | B | Boron | Metaloid | [He] 2s2 2p1 |
| 6 | C | Karbon | Nonlogam poliatomik | [He] 2s2 2p2 |
| 7 | N | Nitrogen | Nonlogam diatomik | [He] 2s2 2p3 |
| 8 | O | Oksigen | Nonlogam diatomik | [He] 2s2 2p4 |
| 9 | F | Fluor | Nonlogam diatomik | [He] 2s2 2p5 |
| 10 | Ne | Neon | Gas mulia | [He] 2s2 2p6 |
Unsur > Litium

Artikel utama: Litium
Litium adalah unsur kimia dengan lambang Li dan nomor atom 3., merupakan logam alkali yang memiliki dua isotop alami: 6Li dan 7Li. Keduanya terbentuk secara alami di Bumi, meskipun isotop lainnya telah disintesis. Dalam senyawa ionik, litium kehilangan sebuah elektron untuk menjadi bermuatan positif, membentuk kation Li+. Litium adalah logam alkali pertama dalam tabel periodik, dan merupakan logam pertama dalam tabel periodik. Pada temperatur dan tekanan standar, litium bersifat lunak, berwarna putih perak, logam yang sangat reaktif. Dengan massa jenis 0,564 g·cm−3, litium adalah logam paling ringan dan unsur padat paling rendah massa jenisnya.
Sesuai teori, litium adalah salah satu dari sedikit unsur yang terbentuk saat Ledakan Dahsyat, menjadikannya suatu unsur primordial.
Litium adalah unsur peringkat ke-33 paling melimpah di bumi, yang keberadaannya dalam rentang konsentrasi antara 20 dan 70 ppm berdasarkan berat, tetapi karena reaktivitasnya yang tinggi, ia hanya dijumpai di alam dalam bentuk senyawa.
Garam litium digunakan dalam industri farmasi sebagai obat penstabil suasana hati (bahasa Inggris: mood stabiliser) Mereka digunakan dalam pengobatan gangguan bipolar, yang berperan dalam pengobatan depresi dan mania serta mungkin mengurangi kesempatan bunuh diri. Senyawa yang paling umum digunakan adalah litium karbonat, Li, litium sitrat, Li, litium sulfat, Li, dan litium orotat, LiC. Litium juga digunakan dalam baterai sebagai anode dan paduannya dengan aluminium, kadmium, tembaga dan mangan digunakan untuk bagian pesawat terbang berkinerja tinggi, yang paling dikenal adalah sebagai tanki eksternal pada pesawat ulang-alik.
Unsur > Berilium

Artikel utama: Berilium
Berilium adalah unsur kimia dengan lambang Be dan nomor atom 4. Unsur inj terdapat di alam dalam bentuk 9Be. Pada temperatur dan tekanan standar, berilium adalah logam alkali tanah yang kuat, berwarna abu-abu baja, ringan, rapuh, dan bivalen, dengan massa jenis 1,85 g·cm−3. Ini juga salah satu dari logam ringan dengan titik lebur tertinggi. Isotop berilium yang paling umum adalah 9Be, yang terdiri dari 4 proton dan 5 neutron. Isotop tersebut merupakan penyusun hampir 100% berilium alami dan hanya satu-satunya isotop stabil; namun isotop lain telah disintesis. Dalam senyawa ionik, berilium kehilangan dua elektron valensinya dan membentuk kation, Be2+.
Sejumlah kecil berilium terbentuk selama Ledakan Dahsyat, meskipun sebagian besar darinya meluruh atau bereaksi lebih lanjut untuk membentuk inti yang lebih besar, seperti karbon, nitrogen, atau oksigen. Berilium adalah komponen pembentuk 100 mineral dari 4000 mineral yang dikenal, seperti bertrandit, Be, beril, Al, krisoberil, Al, dan fenakit, Be. Bentuk beril terdahulu adalah akuamarin, beril merah, dan emerald. Sumber utama berilium yang digunakan secara komersial adalah beril dan bertrandit, dan produksinya melibatkan reduksi berilium fluorida dengan logam magnesium atau konduktor listrik.
Sifatnya yang kaku, ringan, dan ukurannya tidak mudah berubah dalam rentang temperatur yang lebar, menjadikan berilium digunakan sebagai bahan struktur untuk pesawat udara, peluru kendali, dan satelit komunikasi. Be digunakan sebagai paduan dalam berilium tembaga, yang digunakan untuk pembuatan komponen listrik karena konduktivitas listrik dan panasnya yang tinggi.
 Kertas berilium digunakan dalam detektor sinar-X untuk menyaring sinar tampak sehingga yang mencapai detektor hanya sinar-X. Ia juga digunakan sebagai moderator neutron dalam reaktor nuklir karena inti ringan lebih efektif dalam memperlambat neutron daripada inti berat.
Sifat berilium yang ringan dengan kekakuan tinggi juga menjadikannya bermanfaat dalam konstruksi tweeter pada pengeras suara.
Berilium beserta senyawanya dikelompokkan oleh Badan Internasional Penelitian Kanker (IARC) sebagai Golongan 1 karsinogen; yang bersifat karsinogenik baik untuk manusia maupun hewan. Beriliosis adalah penyakit granulomatosa sistemik paru-paru akibat paparan berilium. Antara 1% – 15% orang sensitif berilium dan dapat mengalami reaksi inflamasi pada sistem pernapasan dan kulitnya, yang disebut penyakit berilium kronis atau beriliosis. Sistem kekebalan tubuh mengenali berilium sebagai partikel asing dan melancarkan serangan untuk melawannya, biasanya di dalam paru-paru sebagai tempat berkumpulnya hasil hirupan. Hal ini dapat menyebabkan demam, rasa lelah, lesu, berkeringat di malam hari dan sesak napas.
Unsur > Boron

Artikel utama: Boron
Boron adalah unsur kimia dengan lambang B dan nomor atom 5. Ia hadir dalam bentuk 10B dan 11B. Pada suhu dan tekanan standar, boron berupa metaloid trivalen yang mempunyai beberapa alotrop yang berbeda. Boron amorf berupa serbuk coklat yang terbentuk dari berbagai reaksi kimia. Boron kristal sangat keras, berwarna hitam dengan titik lebur tinggi dan tersedia dalam banyak polimorf: Dua rombohedral, α-boron dan β-boron mengandung 12 dan 106,7 atom per satuan sel rombohedral, dan boron tetragonal 50 atom adalah yang paling umum.
Boron mempunyai massa jenis 2,34 g·cm−3. Isotop boron yang paling umum adalah 11B (80.22%), yang mengandung 5 proton dan 6 neutron. Isotop umum lainnya adalah 10B (19,78%), yang mengandung 5 proton dan 5 neutron. Hanya dua isotop boron di atas yang stabil; namun telah disintesis isotop lainnya. Boron membentuk ikatan kovalen dengan nonlogam lain dan mempunyai tingkat oksidasi 1, 2, 3 dan 4.
Boron tidak ada di alam dalam bentuk unsur bebas, tetapi dalam bentuk senyawa seperti borat. Sumber boron yang umum adalah turmalin, boraks, Na, dan kernit, Na. Sulit untuk memperoleh boron murni. Ia dapat dibuat melalui reduksi boron trioksida, B, menggunakan magnesium. Oksida ini dibuat dengan melebur asam borat, B(OH)3, yang kemudian diperoleh dari boraks. Sejumlah kecil boron murni dapat dibuat melalui dekomposisi termal boron bromida, BBr3, dalam gas hidrogen yang dilewatkan melalui kawat tantalum panas, yang bertindak selaku katalis. Sumber boron komersial paling penting adalah: natrium tetraborat pentahidrat, Na, yang digunakan dalam pembuatan isolator serat kaca dan pemutih natrium perborat; boron karbida, sebuah bahan keramik, yang digunakan dalam pembuatan bahan senjata, terutama rompi anti peluru untuk tentara dan polisi; asam ortoborat, H atau asam borat, digunakan dalam produksi tekstil serat kaca dan flat panel display; natrium tetraborat dekahidrat, Na atau boraks, digunakan dalam produksi perekat; dan isotop 10B digunakan sebagai pengendali untuk reaktor nuklir, sebagai pelindung radiasi nuklir, dan dalam instrumen yang digunakan untuk deteksi neutron.
Boron adalah mikronutrien esensial untuk tanaman, yang diperlukan dalam penguatan dan pertumbuhan dinding sel, pembelahan sel, perkembangan benih dan buah, transportasi gula, dan perkembangan hormon. Namun, konsentrasi tinggi (di atas 1,0 ppm) dalam tanah dapat menyebabkan nekrosis pada daun dan hambatan pertumbuhan. Kadar rendah 0,8 ppm pun dapat memunculkan gejala-gejala tersebut pada tanaman terutama bagi yang peka boron. Bagi sebagian besar tanaman, bahkan yang tidak peka boron, akan menunjukkan gejala keracunan boron ketika kadar boron melebihi 1,8 ppm.
Pada hewan, boron adalah unsur ultrarenik; dalam pangan manusia, asupan harian antara 2,1–4,3 mg boron/kg berat badan (bb)/hari. Boron juga digunakan sebagai suplemen untuk pencegahan dan pengobatan osteoporosis dan artritis.
Unsur > Karbon

Artikel utama: Karbon
Karbon adalah unsur kimia dengan lambang C dan nomor atom 6. Ia hadir dalam bentuk 12C, 13C dan 14C. Pada temperatur dan tekanan standar, karbon berbentuk padat, terdapat dalam beragam alotropi, yang paling umum adalah grafit, intan, fulerena dan karbon amorf. Grafit bersifat lunak, kristal heksagonal, semilogam hitam opak dengan daya hantar yang sangat baik dan stabil secara termodinamika.
Sebaliknya, intan memiliki sifat sangat transparan, memiliki kristal kubik tak berwarna dengan daya hantar sangat lemah. Intan adalah mineral alami paling keras yang dikenal dan memiliki indeks refraksi paling tinggi di antara batu permata.
Berlawanan dengan struktur kisi krisral intan dan grafit, fulerena adalah molekul, dinamakan setelah Richard Buckminster Fuller menyusun arsitektur molekulnya. Terdapat beberapa fulerena yang berbeda, yang paling terkenal adalah "buckeyball" C60. Sedikit yang diketahui tentang fulerena dan saat ini sedang diteliti lebih lanjut.
Ada juga karbon amorf, yaitu karbon tanpa struktur kristal. Dalam mineralogi, istilah ini digunakan untuk merujuk kepada jelaga dan batu bara, meskipun keduanya tidak benar-benar amorf karena mengandung sejumlah kecil grafit atau intan. Isotop karbon yang paling umum (98,9%) adalah 12C, dengan enam proton dan enam neutron.
13C juga stabil, dengan enam proton dan tujuh neutron, pada 1,1%. Terdapat pula isotop alami renik 14C tetapi isotop ini bersifat radioaktif dan meluruh dengan waktu paruh 5730 tahun; ini digunakan untuk penanggalan radioķarbon.
Isotop karbon lainnya telah pula disintesis. Karbon membentuk ikatan kovalen dengan nonlogam lainnya, dengan bilangan oksidasi −4, −2, +2 atau +4.
Karbon adalah unsur paling melimpah keempat di alam semesta berdasarkan massa setelah hidrogen, helium dan oksigen dan unsur kedua yang paling melimpah dalam tubuh manusia berdasarkan massa setelah oksigen, urutan ketiga paling melimpah berdasarkan jumlah atom. Hampir tak terhingga jumlah senyawa yang mengandung karbon karena kemampuan karbon membentuk rantai C — C yang panjang lagi stabil. Molekul paling sederhana yang mengandung karbon adalah hidrokarbon, yang mengandung karbon dan hidrogen, meskipun kadang-kadang mengandung unsur lain dalam gugus fungsinya. Hidrokarbon digunakan sebagai bahan bakar fosil dan industri plastik dan petrokimia. Semua senyawa organik, yang esensial untuk kehidupan, mengandung sekurang-kurangnya satu atom karbon. Ketika bergabung dengan oksigen dan hidrogen, karbon dapat membentuk banyak gugus fungsi yang penting bagi senyawa biologi termasuk gula, lignan, kitin, alkohol, lemak, dan ester aromatik, karotenoid serta terpena. Dengan nitrogen, ia membentuk alkaloid, dan dengan penambahan belerang juga membentuk antibiotika, asam amino, dan produk-produk karet. Dengan penambahan fosfor pada unsur-unsur lain ini, ia membentuk DNA dan RNA, bahan kimia pembawa kide kehidupan, dan adenosin trifosfat (ATP), molekul pemindah energi paling penting dalam seluruh sel hidup.
Unsur > Nitrogen

Artikel utama: Nitrogen
Nitrogen adalah unsur kimia dengan lambang N dan nomor atom 7. Ia memiliki massa atom 14,00674 sma. Nitrogen elementer tak berwarna, tak berbau, tak berasa dan sebagian besar berbentuk gas diatomik inert pada kondisi standard, menyusun 78,08% atmosfer bumi berdasarkan volume. Unsur nitrogen ditemukan sebagai komponen udara yang terpisah oleh fisikawan Skotlandia Daniel Rutherford, pada 1772. Unsur tersebut terjadi secara alami dalam dua bentuk isotop: nitrogen-14 dan nitrogen-15.
Banyak senyawa industri penting, seperti amonia, asam nitrat, nitrat organik (propelan dan bahan peledak), dan sianida, mengandung nitrogen. Ikatan yang sangat kuat dalam nitrogen elementer mendominasi kimia nitrogen, menyebabkan organisme maupun industri kesulitan dalam memecah ikatan untuk mengubah molekul N menjadi senyawa yang berguna, tetapi pada saat yang bersamaan menyebabkan pelepasan energi yang besar yang kadang-kadang berguna ketika senyawa terbakar, meledak, atau meluruh kembali menjadi gas nitrogen.
Nitrogen terdapat dalam semua organisme hidup, dan siklus nitrogen menjelaskan pergerakan unsur dari udara ke dalam biosfer dan senyawa organik, kemudian kembali ke atmosfer. Nitrat sintetis adalah ingredien utama industri pupuk, dan juga polutan utama penyebab eutrofikasi sistem perairan.
Nitrogen adalah unsur pembentuk asam amino, dan tentunya juga protein, serta asam nukleat (DNA dan RNA). Ia terletak dalam struktur kimia hampir seluruh neurotransmiter, dan merupakan komponen penentu alkaloid, molekul biologi yang dihasilkan oleh banyak organisme.
Unsur > Fluor

Artikel utama: Fluor
Fluor adalah unsur kimia dengan lambang F dan nomor atom 9. Hanya ada satu bentuk stabil di alam yaitu 19F.
Fluor berwarna kuning pucat, gas diatomik pada kondisi normal. Kekurangan satu elektron untuk memenuhi kaidah oktet yang stabil pada masing-masing atomnya, molekul fluor cukup tidak stabil sehingga ikatannya mudah putus. Atom fluor cenderung menangkap elektron tunggal dari atom lain. Fluor adalah yang paling reaktif di antara seluruh unsur, bahkan menyerang banyak oksida untuk menggantikan oksigen dengan fluor. Fluor bahkan menyerang silika, salah satu bahan favorit untuk mengangkut asam kuat, dan membakar asbestos. Ia juga menyerang garam dapur, salah satu senyawa paling stabil, disertai pembebasan klorin. Ia tidak pernah ditemui dalam kondisi berdiri sendiri di alam, dan tidak pernah tak berpasangan dalam waktu lama. Fluor membakar hidrogen secara simultan baik dalam kondisi cair maupun gas—bahkan pada temperatur mendekati nol mutlak. Sangat sulit mengisolasi fluor dari senyawa apapun, membiarkannya sendirian tanpa mengalami reaksi.
Gas fluor adalah bahan yang sangat berbahaya karena sifatnya yang menyerang hampir semua bahan organik, termasuk daging hidup. Banyak senyawa biner bentukannya (disebut fluorida) sangat beracun, termasuk fluorida yang dapat larut dan terutama hidrogen fluorida. Tetapi fluor membentuk ikatan yang sangat kuat dengan banyak unsur. Dengan belerang ia membentuk bahan kimia yang sangat stabil lagi inert belerang heksafluorida; dengan karbon ia dapat membentuk bahan yang mengagumkan Teflon yaitu padatan stabil yang tak mudah terbakar dengan titik leleh sangat tinggi dan koefisien gesek sangat rendah, sehingga menjadikannya pelapis luar biasa untuk panci masak dan jas hujan. Senyawa fluor-karbon tergolong dalam plastik unik.
Fluor juga digunakan sebagai pereaksi dalam pembuatan pasta gigi.
Unsur > Neon

Artikel utama: Neon
Neon adalah unsur kimia dengan lambang Ne dan nomor atom 10. Terdapat di alam sebagai 20Ne, 21Ne dan 22Ne.
Neon adalah gas monoatomik. Dengan konfigurasi elektron terluar yang sudah memenuhi kaidah oktet, ia bersifat inert. Sulit menerima maupun melepas elektron. Neon tidak memiliki kecenderungan membentuk senyawa apapun pada tekanan dan temperatur normal; ia efektif inert. Neon merupakan salah satu "gas mulia".
Neon adalah komponen renik dalam atmosfer tanpa peran biologis apapun.
Tabel unsur

Jari-jari atom hitung unsur-unsur periode 2 dalam pikometer.
Tren energi ionisasi pertama unsur-unsur periode 2 dalam kJ/mol.
Tren elektronegativitas unsur-unsur periode 2 dalam skala Pauling.
Logam litium yang mengambang diatas minyak parafin
Potongan besar berilium
Potongan boron
Berlian dan grafit, dua alotrop karbon yang berbeda
Nitrogen cair yang dituangkan
Oksigen cair dalam gelas piala 4
Fluor cair dalam ampul
Tabung pelepasan neon
Radio amatir

ORARI Organisasi Amatir Radio Indonesia Di Negara Indonesia
Radio amatir adalah komunikasi dua arah melalui radio dengan status amatir yang telah diakui. Kegiatan Amatir Radio adalah kegiatan melatih diri dengan saling komunikasi dan penyelidikan teknik radio yang diselenggarakan oleh para amatir radio. Para amatir radio merupakan orang yang memiliki hobi dan bakat dibidang teknik elektronika radio dan komunikasi tanpa maksud komersial. Selain itu para amatir radio menggunakan radio amatirisme sebagai wadah dengan tujuan pribadi tanpa mencari keuntungan keuangan serta mendapat izin untuk mengoperasikan pesawat amatir radio.
Makna amatir itu adalah seseorang yang menekuni suatu hobi tanpa dibayar, ia tidak dibayar untuk melakukan komunikasi, mempelajari lebih dalam lagi di bidang itu, dan tidak dibayar demi kepuasan dan kesenangan hatinya sendiri.
Sejarah dan perkembangan

Hampir tiga perempat abad lalu Tesla menemukan cara transmisi nirkabel untuk pertama kalinya. Sejak itu muncul orang yang melakukan suatu eksperimen ilmiah dan membentuk organisasi sendiri pada tahun 1900an. Contohnya adalah The London Wireless Club 1913 secara resmi mengeluarkan lisensi transmisi radio amatir untuk pertama kali. Awalnya digunakan gelombang panjang untuk berkomunikasi dengan jarak yang jauh, tetapi setelah itu hanya diijinkan menggunakan gelombang pendek (dibawah 200 meter) yang hanya dapat digunakan dengan jarak yang pendek. Setelah dikembangkan kemampuan dengan membuat suatu alat yang dapat memanfaatkan gelombang pendek untuk berkomunikasi dengan jarak ratusan bahkan ribuan mil. Kemudian para pengembang dianggap sebagai amatir-amatir bonafit dan membentuk Radio Society of Great Britain (RSGB) pada tahun 1913 di United Kingdom dan di USA disebut sebagai American Radio Relay League (ARRL) pada tanggal 6 April, 1914. Organisasi-organisasi tersebut berafiliasi dengan membentuk organisasi internasional yaitu International Amateur Radio Union (IARU) pada tanggal 18 April 1925. Kegiatan radio amatir ini terus berkembang di berbagai penjuru dunia, dengan bertukar informasi satu sama lain melalui percakapan udara. Hingga mengikuti perkembangan kemajuan teknologi komunikasi modern dengan diluncurkannya berbagai satelit amatir radio atau sering disebut OSCAR (Orbiting Satellite Carrying Amateur Radio). yang di kelola oleh lembaga bernama AMSAT (Amateur Radio Satellite). Partisipasi amatir radio tidak hanya terbatas pada pengembangan teknologi radio transceiver tetapi juga mempelopori pengembangan radio astronomi, radio internet dan radio mode digital.