stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Soyuz 2.1a

Roket Soyuz-2.1a Meluncurkan pesawat luar angkasa Soyuz MS-16
Soyuz 2.1a adalah versi roket Soyuz milik Rusia abad-21.
Versi-2.1a mencakup konversi dari sistem kontrol penerbangan dari analog ke digital, dan mesin yang ditingkatkan pada pendorong (booster), dan tahap pertama dengan sistem injeksi yang ditingkatkan.
Versi-2.1a/ST kadang-kadang disebut sebagai Soyuz ST-A. Soyuz ST-A ini pertamakali diluncurkan di Guyana, Sedangkan Soyuz-2.1a yang asli pertamakali diluncurkan di Plesetsk LC-43.
| Statistik |
| --- | --- |
Status: Aktif
Situs peluncuran:  Kosmodrom Baykonur LC-31/6  Kosmodrom Plesetsk LC-43/3  Kosmodrom Vostochny  Pusat luar angkasa Guyana
Muatan Penting: •Soyuz MS •Progress  
Pendorong (Tahap-1): Mesin: RD-107A Bahan Bakar: RG-1 & Oksigen cair
Tahap-2: Mesin: RD-108A Bahan Bakar: RG-1 & Oksigen cair
Tahap-3: Mesin: RD-0110 Bahan bakar: RG-1 & Oksigen cair
Tahap tambahan: Fregat Bahan Bakar: N2O4 & UDMH
Saint-Sorlin-en-Bugey

| Saint-Sorlin-en-Bugey |
| --- | --- |
Saint-Sorlin-en-Bugey
  Lokasi di Region Auvergne-Rhône-Alpes Saint-Sorlin-en-Bugey  
Koordinat: 45°53′00″N 5°22′00″E﻿ / ﻿45.8833°N 5.3667°E﻿ / 45.8833; 5.3667
Negara: Prancis
Region: Auvergne-Rhône-Alpes
Departemen: Ain
Arondisemen: Belley
Kanton: Lagnieu
Antarkomune: Plaine de l'Ain
Pemerintahan
 • Wali kota (2001–2013) : Alexis Bossé
Luas
 • Land1: 9,07 km2 (350 sq mi)
 • Populasi2: 1.066
 • Kepadatan Populasi2: 1,2/km2 (3,0/sq mi)
Kode INSEE/pos: 01386 / 01150
Ketinggian: 196–700 m (643–2.297 ft)  (rerata 200 m or 660 ft)
1 Data Pendaftaran Tanah Prancis, tak termasuk danau, kolam, gletser > 1 km² (0.386 mi² atau 247 ekar) dan muara sungai. 2 Population sans doubles comptes: penghitungan tunggal penduduk di komune lain (e.g. mahasiswa dan personil militer).
Saint-Sorlin-en-Bugey merupakan sebuah komune di departemen Ain yang terletak pada sebelah timur Prancis.
Demografi

Pertumbuhan jumlah penduduk di wilayah Saint-Sorlin-en-Bugey adalah sebagai berikut:
| Populasi historis> Tahun | Populasi historis> Jumlah Pend.   | Populasi historis> ±%   |
| --- | --- | --- |
|  1793 | 925 | —     |
|  1800 | 920 | −0.5% |
|  1806 | 1.068 | +16.1% |
|  1821 | 1.180 | +10.5% |
|  1831 | 1.310 | +11.0% |
|  1836 | 1.295 | −1.1% |
|  1841 | 1.331 | +2.8% |
|  1846 | 1.469 | +10.4% |
|  1851 | 1.376 | −6.3% |
|  1856 | 1.373 | −0.2% |
|  1861 | 1.367 | −0.4% |
|  1866 | 1.411 | +3.2% |
|  1872 | 885 | −37.3% |
|  1876 | 873 | −1.4% |
|  1881 | 804 | −7.9% |
|  1886 | 766 | −4.7% |
|  1891 | 683 | −10.8% |
|  1896 | 666 | −2.5% |
|  1901 | 637 | −4.4% |
|  1906 | 614 | −3.6% |
|  1911 | 585 | −4.7% |
|  1921 | 500 | −14.5% |
|  1926 | 541 | +8.2% |
|  1931 | 520 | −3.9% |
|  1936 | 510 | −1.9% |
|  1946 | 414 | −18.8% |
|  1954 | 446 | +7.7% |
|  1962 | 525 | +17.7% |
|  1968 | 556 | +5.9% |
|  1975 | 629 | +13.1% |
|  1982 | 690 | +9.7% |
|  1990 | 832 | +20.6% |
|  1999 | 939 | +12.9% |
|  2008 | 1.066 | +13.5% |
Lihat pula

Komune di departemen Ain
Shirley Ann Grau

| Shirley Ann Grau |
| --- | --- |

Lahir: (1929-07-08)8 Juli 1929 New Orleans, Louisiana, A.S.
Meninggal: 3 Agustus 2020(2020-08-03) (umur 91) Kenner, Louisiana, A.S.
Pekerjaan: Penulis
Almamater: Newcomb College
Karya terkenal: The Keepers of the House, The Black Prince, and Other Stories
Penghargaan: Pulitzer Prize for Fiction (1965)
Tahun aktif: 1955–2006
Pasangan: James K. Feibleman ​ ​(m. 1955; d. 1987)​
Shirley Ann Grau (8 Juli 1929 – 3 Agustus 2020
) adalah seorang penulis Amerika. Dia lahir di New Orleans, dan karyanya berlangsung terutama di Deep South. dan mengeksplorasi masalah ras dan gender.
Réferensi

1 2  Simpson, Doug (December 26, 2003). "Shirley Ann Grau, Never Backing Down". The Washington Post. Diarsipkan dari versi asli tanggal November 5, 2012. Diakses tanggal January 8, 2011.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman)  ISNI 1  VIAF 1  WorldCat (via VIAF) 
Perpustakaan nasional:  Norwegia  Prancis (data)  Amerika Serikat  Latvia  Jepang  Republik Ceko  Australia  Israel  Belanda 
Basis data ilmiah:  CiNii (Jepang) 
Lain-lain:  Faceted Application of Subject Terminology  RERO (Swiss) 1  Social Networks and Archival Context  SUDOC (Prancis) 1
Soyuz 17

Soyuz 17 (Rusia: Союз 17, Union 17) adalah misi yang pertama dari dua misi durasi panjang untuk stasiun ruang angkasa Salyut 4 Uni Soviet pada tahun 1975. Penerbangan ini memecahkan rekor misi-durasi Soviet dari 29 hari, melebihi rekor 23 hari yang ditetapkan oleh Soyuz 11 awak kapal Salyut 1 pada tahun 1971.
Parameter misi

Massa: 6.800 kg (15.000 lb)
Perigee: 185 km (115 mi)
Apogee: 249 km (155 mi)
Inklinasi: 51,6 °
Periode: 88,8 min
Ordinary Heroes (film)

| Ordinary Heroes 千言萬語 / Qian yan wan yu |
| --- | --- |
Sutradara: Ann Hui
Ditulis oleh: Kin Chung Chan
Pemeran: Lee Kang-sheng, Anthony Wong
Tanggal rilis:  1999 (1999)    
Negara: Hong Kong
Bahasa: Kanton
Ordinary Heroes (Hanzi: 千言萬語 / Qian yan wan yu) adalah sebuah film berbahasa Kanton 1999 yang disutradarai oleh Ann Hui. Film tersebut adalah hasil kerjasama produksi dari Hong Kong dan Tiongkok. Film tersebut menyoroti aktivis-aktivis reformasi sosial di Hong Kong.
Judul Tionghoa dari film tersebut merujuk kepada sebuah lagu populer karya penyanyi Taiwan Teresa Teng.
Pemeran

Lee Kang-sheng - Tung
Anthony Wong Chau-Sang - Peter Kam
Tse Kwan-Ho - Yau
Loletta Lee - Sow (disebut sebagai Rachel Lee)
Paw Hee Ching - ibu Tung
Penghargaan

Film tersebut memenangkan penghargaan Film Terbaik di Penghargaan Film Hong Kong ke-19, serta lima penghargaan di Festival Film Golden Horse, termasuk Film Terbaik. Film tersebut terpilih sebagai perwakilan Film Berbahasa Asing Terbaik resmi Hong Kong di Academy Awards ke-72, tetapi tidak masuk nominasi. Film tersebut juga masuk ke dalam Festival Film Internasional Berlin ke-49.
Sewaka, Pemalang, Pemalang

| Sewaka |
| --- | --- |
Desa
Negara:  Indonesia
Provinsi: Jawa Tengah
Kabupaten: Pemalang
Kecamatan: Pemalang
Kode pos: 52319
Kode Kemendagri: 33.27.08.2008 
Luas: -
Jumlah penduduk: ± 8.000 jiwa
Kepadatan: -
Sewaka adalah desa di kecamatan Pemalang, Pemalang, Jawa Tengah, Indonesia. Desa Sewaka memiliki beberapa dukuh yaitu Dukuh Sigentong, Kranggan, Sewaka, Cengis, Karanglo, dan Mongkrong.
Pranala luar

(Indonesia) BPS Kabupaten Pemalang
(Indonesia) Situs resmi Kabupaten Pemalang Diarsipkan 2021-10-26 di Wayback Machine.
| l b Kecamatan Pemalang, Kabupaten Pemalang, Jawa Tengah |
| --- | --- |
Kelurahan:  Bojongbata  Kebondalem  Mulyoharjo  Paduraksa  Pelutan  Sugihwaras  Widuri 
Desa:  Banjarmulya  Bojongnangka  Danasari  Kramat  Lawangrejo  Mengori  Pegongsoran  Saradan  Sewaka  Sungapan  Surajaya  Tambakrejo  Wanamulya
Holmium

Holmium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ho dan nomor atom 67. Ia merupakan sebuah unsur tanah jarang dan anggota kesebelas dari deret lantanida. Ia adalah logam yang relatif lunak, keperakan, cukup tahan korosi dan mudah ditempa. Seperti banyak lantanida lainnya, holmium terlalu reaktif untuk ditemukan dalam bentuk aslinya, karena holmium murni akan membentuk lapisan oksida kekuningan saat terkena udara secara perlahan. Saat diisolasi, holmium relatif stabil di udara kering pada suhu kamar. Namun, ia dapat bereaksi dengan air dan mudah terkorosi, dan juga terbakar di udara saat dipanaskan.
Di alam, holmium terjadi bersama dengan logam tanah jarang lainnya (seperti tulium). Ia adalah lantanida yang relatif langka, membentuk 1,4 bagian per juta kerak Bumi, dengan kelimpahannya mirip dengan wolfram. Holmium ditemukan melalui isolasi oleh kimiawan Swedia Per T. Cleve serta secara independen oleh Jacques-Louis Soret dan Marc Delafontaine, yang mengamatinya secara spektroskopi pada tahun 1878. Oksidanya pertama kali diisolasi dari bijih tanah jarang oleh Cleve pada tahun 1878. Nama unsur ini berasal dari Holmia, nama Latin untuk kota Stockholm.
Seperti banyak lantanida lainnya, holmium ditemukan dalam mineral monasit dan gadolinit dan biasanya diekstraksi secara komersial dari monasit menggunakan teknik pertukaran ion. Senyawanya di alam dan di hampir semua kimia laboratoriumnya teroksidasi secara trivalen, mengandung ion Ho(III). Ion holmium trivalen memiliki sifat fluoresen yang mirip dengan banyak ion tanah jarang lainnya (sambil menghasilkan serangkaian garis cahaya emisi unik mereka sendiri), sehingga ia digunakan dengan cara yang sama seperti beberapa tanah jarang lainnya dalam aplikasi laser dan pewarna kaca tertentu.
Holmium memiliki permeabilitas magnetik dan saturasi magnetik tertinggi dari unsur apa pun dan karenanya digunakan untuk potongan kutub magnet statis terkuat. Karena holmium sangat menyerap neutron, ia juga digunakan sebagai racun yang dapat dibakar pada reaktor nuklir.
Karakteristik > Sifat fisik

Holmium adalah anggota kesebelas dari deret lantanida. Dalam tabel periodik, ia muncul di antara lantanida disprosium di sebelah kirinya dan erbium di sebelah kanannya, serta di atas aktinida einsteinium. Ia adalah unsur yang relatif lunak dan mudah ditempa yang cukup tahan korosi dan stabil di udara kering pada suhu dan tekanan standar. Namun, di udara lembap dan pada suhu yang lebih tinggi, ia akan teroksidasi dengan cepat, membentuk oksida kekuningan. Dalam bentuk murni, holmium memiliki kilau perak metalik yang cerah. Dengan titik didih 2727 °C, holmium adalah lantanida paling volatil keenam setelah iterbium, europium, samarium, tulium, dan disprosium. Pada kondisi sekitar, holmium, seperti banyak dari lantanida paruh kedua lainnya, biasanya memiliki struktur padat heksagon (hcp). Ke-67 elektronnya tersusun dalam konfigurasi [Xe] 4f11 6s2, sehingga ia memiliki tiga belas elektron valensi yang mengisi subkulit 4f dan.
Holmium, seperti semua lantanida (kecuali lantanum, iterbium, dan lutesium, yang tidak memiliki elektron 4f tak berpasangan), bersifat paramagnetik dalam kondisi sekitar, tetapi akan bersifat feromagnetik pada suhu di bawah 19 K. Ia memiliki momen magnetik tertinggi (10,6 μB) dari semua unsur alami dan memiliki sifat magnetik lain yang tidak biasa. Ketika dikombinasikan dengan itrium, ia akan membentuk senyawa yang sangat magnetik.
Karakteristik > Sifat kimia

Logam holmium akan mengusam secara perlahan bila terpapar udara, membentuk lapisan oksida kekuningan seperti karat besi. Ia mudah terbakar untuk membentuk holmium(III) oksida:
Holmium cukup bersifat elektropositif dan umumnya trivalen. Ia bereaksi secara lambat dengan air dingin dan cukup cepat dengan air panas untuk membentuk holmium(III) hidroksida:
Logam holmium dapat bereaksi dengan semua halogen stabil:
Holmium mudah larut dalam asam sulfat encer untuk membentuk larutan yang mengandung ion kuning Ho(III), yang eksis sebagai kompleks [Ho(OH2)9]3+:
Karakteristik > Sifat kimia > Keadaan oksidasi

Seperti kebanyakan lantanida, holmium biasanya ditemukan dalam keadaan oksidasi +3, membentuk senyawa seperti holmium(III) fluorida (HoF3) dan holmium(III) klorida (HoCl3). Holmium dalam larutan memiliki bentuk Ho3+ yang dikelilingi sembilan molekul air. Holmium dapat larut dalam asam. Namun, holmium juga ditemukan pada keadaan oksidasi +2, +1 dan 0.
Karakteristik > Isotop

Artikel utama: Isotop holmium
Isotop holmium berkisar mulai dari 140Ho hingga 175Ho. Mode peluruhan utama sebelum isotop stabil yang paling melimpah, 165Ho, adalah emisi positron, dan mode utama setelahnya adalah peluruhan beta minus. Produk peluruhan utama sebelum 165Ho adalah isotop terbium dan disprosium, dan produk utama setelahnya adalah isotop erbium.
Holmium alami terdiri dari satu isotop primordial, holmium-165; ia adalah satu-satunya isotop holmium yang dianggap stabil, meskipun ia diperkirakan mengalami peluruhan alfa menjadi terbium-161 dengan waktu paruh yang sangat panjang. 35 isotop radioaktif sintetis telah diketahui; yang paling stabil adalah holmium-163 (163Ho), dengan waktu paruh 4570 tahun. Semua radioisotop lainnya memiliki waktu paruh keadaan dasar tidak lebih dari 1,117 hari, dengan yang terpanjang, holmium-166 (166Ho) memiliki waktu paruh 26,83 jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh di bawah 3 jam. Namun, isomer metastabil 166m1Ho memiliki waktu paruh sekitar 1200 tahun karena spinnya yang tinggi. Fakta ini, dikombinasikan dengan energi eksitasi tinggi yang menghasilkan spektrum peluruhan sinar gama yang sangat kaya yang dihasilkan ketika keadaan metastabil mengalami deeksitasi, membuat isotop ini berguna dalam percobaan fisika nuklir sebagai sarana untuk mengalibrasi respons energi dan efisiensi intrinsik dari spektrometer sinar gama.
Senyawa > Oksida dan kalkogenida

Holmium(III) oksida adalah satu-satunya oksida holmium. Ia mengubah warna yang terlihatnya tergantung pada kondisi pencahayaan. Di bawah cahaya siang hari, ia memiliki warna kuning kecokelatan. Di bawah cahaya trikromatik, ia tampak berwarna merah jingga, hampir tidak dapat dibedakan dari penampakan erbium oksida dalam kondisi pencahayaan yang sama. Perubahan warna yang terjadi terkait dengan garis emisi yang tajam dari ion holmium trivalen yang bertindak sebagai fosfor merah.
Holmium juga membentuk beberapa senyawa dengan kalkogenida lain. Holmium(III) sulfida memiliki kristal berwarna jingga-kuning dalam sistem kristal monoklinik, dengan grup ruang P21/m (No. 11). Di bawah tekanan tinggi, holmium(III) sulfida dapat terbentuk dalam sistem kristal kubus dan ortorombus. Ia dapat diperoleh dengan mereaksikan holmium(III) oksida dan hidrogen sulfida pada suhu 1325 °C. Holmium(III) selenida juga dikenal. Ia bersifat antiferomagnetik di bawah suhu 6 K.
Senyawa > Halida

Keempat trihalida holmium telah diketahui. Holmium(III) fluorida adalah bubuk kekuningan yang dapat dihasilkan dengan mereaksikan holmium(III) oksida dan amonium fluorida, kemudian mengkristalinya dari garam amonium yang terbentuk dalam larutan. Holmium(III) klorida dapat dibuat melalui cara yang sama, dengan amonium klorida sebagai pengganti amonium fluorida. Ia memiliki struktur lapisan YCl3 dalam keadaan padat. Kedua senyawa ini, serta holmium(III) bromida dan holmium(III) iodida, dapat diperoleh dengan reaksi langsung dari unsur-unsurnya:
Selain itu, holmium(III) iodida dapat diperoleh dengan mereaksikan holmium dan raksa(II) iodida secara langsung, kemudian melepaskan raksa melalui distilasi.
Senyawa > Senyawa organoholmium

Lihat pula: Kimia organolantanida
Senyawa organoholmium sangat mirip dengan lantanida lainnya, karena semuanya memiliki ketidakmampuan untuk menjalani pengikatan balik π. Dengan demikian, mereka sebagian besar terbatas pada sebagian besar siklopentadienida ionik (isostruktural dengan lanthanum) serta alkil dan aril sederhana yang berikatan σ, beberapa di antaranya mungkin polimerik.
Sejarah

Holmium (Holmia, nama Latin untuk Stockholm) ditemukan oleh Jacques-Louis Soret dan Marc Delafontaine pada tahun 1878 yang memperhatikan pita serapan spektrografi yang menyimpang dari unsur yang tidak dikenal saat itu (mereka menyebutnya "Unsur X").
Selain itu, Per T. Cleve secara terpisah menemukan unsur tersebut saat dia bekerja dengan tanah erbia (erbium oksida), dan merupakan orang pertama yang mengisolasinya.
Menggunakan metode yang dikembangkan oleh Carl G. Mosander, Cleve pertama-tama menghilangkan semua kontaminan yang diketahui dari erbia. Hasil dari upaya itu adalah dua bahan baru, satu berwarna cokelat dan satu berwarna hijau. Dia menamai zat cokelat dengan holmia (dari nama Latin untuk kota asal Cleve, Stockholm) dan yang hijau dengan tulia. Holmia kemudian ditemukan sebagai holmium oksida, dan tulia adalah tulium oksida.
Dalam makalah klasik Henry Moseley tentang nomor atom, holmium diberi nomor atom 66. Terbukti, pembuatan holmium yang telah diberikan kepadanya untuk diselidiki sangat tidak murni, didominasi oleh tetangganya disprosium (dan tidak diplot). Dia seharusnya akan melihat garis emisi sinar-X untuk kedua unsur tersebut, tetapi berasumsi bahwa yang dominan milik holmium, bukan pengotor disprosium.
Keterjadian dan produksi

Seperti semua tanah jarang lainnya, holmium tidak ditemukan secara alami sebagai unsur bebas. Ia terjadi dalam kombinasi dengan unsur-unsur lain dalam gadolinit (bagian hitam dari spesimen yang diilustrasikan di sebelah kanan), monasit, dan mineral tanah jarang lainnya. Belum ada mineral dominan holmium yang ditemukan. Daerah pertambangan utama berada di Tiongkok, Amerika Serikat, Brasil, India, Sri Lanka, dan Australia dengan cadangan holmium diperkirakan mencapai 400.000 ton. Produksi tahunan logam holmium adalah sekitar 10 ton per tahun.
Holmium membentuk 1,4 bagian per juta massa kerak Bumi. Ini menjadikannya unsur paling melimpah ke-56 di kerak Bumi. Holmium menyusun 1 bagian per juta tanah, 400 bagian per kuadriliun air laut, dan hampir tidak ada di atmosfer Bumi, yang sangat langka untuk sebuah lantanida. Ia membentuk 500 bagian per triliun massa alam semesta.
Ia diekstraksi secara komersial melalui pertukaran ion dari pasir monasit (0,05% holmium), tetapi masih sulit dipisahkan dari tanah jarang lainnya. Unsur ini telah diisolasi melalui reduksi klorida atau fluorida anhidratnya dengan kalsium metalik. Perkiraan kelimpahannya di kerak Bumi adalah 1,3 mg/kg. Holmium mematuhi aturan Oddo–Harkins: sebagai unsur bernomor ganjil, kelimpahannya kurang dari tetangganya yang bernomor genap, disprosium dan erbium. Namun, ia adalah lantanida berat bernomor ganjil yang paling melimpah. Dari semua lantanida, hanya prometium, tulium, lutesium, dan terbium yang kurang melimpah di Bumi. Sumber holmium utama adalah beberapa tanah liat pengadsorb ion di Tiongkok selatan. Beberapa di antaranya memiliki komposisi tanah jarang yang mirip dengan yang ditemukan pada xenotim atau gadolinit. Itrium membentuk sekitar 2/3 dari total massa; holmium sekitar 1,5%. Bijih aslinya sendiri mengandung sangat sedikit, mungkin hanya 0,1% total lantanida, tetapi mudah diekstraksi. Holmium memiliki harga yang relatif murah untuk logam tanah jarang dengan harga sekitar 1000 USD/kg.
Aplikasi > Magnet

Holmium memiliki kekuatan magnet tertinggi dari unsur apa pun, dan oleh karena itu digunakan untuk membuat medan magnet yang dihasilkan secara artifisial terkuat, ketika ditempatkan di dalam magnet berkekuatan tinggi sebagai potongan kutub magnet (juga disebut konsentrator fluks magnet). Holmium juga digunakan dalam pembuatan beberapa magnet permanen.
Aplikasi > Laser

Garnet itrium besi (YIG) dan itrium litium fluorida (YLF) yang didoping holmium memiliki aplikasi dalam laser benda padat, dan Ho-YIG memiliki aplikasi dalam isolator optik dan peralatan gelombang mikro (misalnya bola YIG). Laser holmium memancarkan pada 2,1 mikrometer. Mereka digunakan dalam aplikasi medis, gigi, dan serat optik. Ia juga sedang dipertimbangkan untuk digunakan dalam enukleasi prostat.
Aplikasi > Kalibrasi spektrometer

Kaca yang mengandung holmium oksida dan larutan holmium oksida (biasanya dalam asam perklorat) memiliki puncak serapan optik yang tajam dalam rentang spektrum 200–900 nm. Oleh karena itu, mereka digunakan sebagai standar kalibrasi untuk spektrofotometer optik. Isomer radioaktif tapi berumur panjang 166m1Ho (lihat bagian "Isotop" di atas) digunakan dalam kalibrasi spektrometer sinar gama.
Aplikasi > Kegunaan lainnya

Karena holmium dapat menyerap neutron hasil fisi nuklir, holmium digunakan sebagai racun yang dapat dibakar untuk mengatur reaktor nuklir. Ia digunakan sebagai pewarna untuk zirkonia kubik, memberikan pewarnaan merah muda, dan untuk kaca, memberikan pewarnaan kuning-oranye. Pada bulan Maret 2017, IBM mengumumkan bahwa mereka telah mengembangkan teknik untuk menyimpan satu bit data pada satu set atom holmium di atas hamparan magnesium oksida. Dengan teknik kontrol kuantum dan klasik yang memadai, Ho dapat menjadi kandidat yang baik untuk membuat komputer kuantum.
Peran biologis dan pencegahan

Holmium tidak memainkan peran biologis pada manusia, tetapi garamnya mampu menstimulasi metabolisme. Manusia biasanya mengonsumsi sekitar satu miligram holmium setahun. Tumbuhan tidak mudah mengambil holmium dari tanah. Beberapa sayuran telah diukur kandungan holmiumnya, dan jumlahnya mencapai 100 bagian per triliun. Holmium dan garam larutnya sedikit beracun jika tertelan, tetapi garam holmium yang tidak larut tidak beracun. Holmium metalik dalam bentuk debu dapat menimbulkan bahaya kebakaran dan ledakan. Garam holmium dalam jumlah besar dapat menyebabkan kerusakan parah jika terhirup, dikonsumsi secara oral, atau disuntikkan. Efek biologis holmium dalam jangka waktu yang lama tidak diketahui. Holmium memiliki tingkat toksisitas akut yang rendah.
Harga

Harga 1 kilogram holmium oksida 99,5% (FOB Tiongkok dalam RMB/Kg) diberikan oleh Institute of Rare Earths Elements and Strategic Metals di bawah USD 500 hingga Maret 2011; kemudian naik tajam hingga sedikit di bawah USD 4.500 pada Juli 2011 dan terus menurun hingga USD 750 pada pertengahan 2012. Harga rata-rata holmium untuk periode enam bulan dari April hingga September 2022 diberikan oleh Institute tersebut sebagai berikut: Holmium Oksida - 99,5%min EXW Tiongkok - 94,34 EUR/kg.
Lihat pula

Senyawa holmium
Lantanida
Unsur periode 6
Unsur tanah jarang
Bibliografi

Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Holmium.
Lihat entri  di kamus bebas Wiktionary.
(Inggris) WebElements.com –	 Holmium (juga digunakan sebagai referensi)
(Inggris) American Elements – Holmium American Elements (juga digunakan sebagai referensi)
(Inggris) Holmium di The Periodic Table of Videos (Universitas Nottingham)
| l b Senyawa holmium |
| --- | --- |
 HoBr3  HoCl3  HoF3  HoI3  Ho(OH)3  Ho2O3  HoN  HoP  HoSb2  Ho2Se3  Ho2S3  Ho2Te3  Ho2Ti2O7  Ho(NO3)3  Ho2(CO3)3  Ho(acac)3  Ho(CH3COO3)3 
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman) 
Perpustakaan nasional:  Amerika Serikat 
Lain-lain:  Microsoft Academic 
Ho2O3, kiri: cahaya alami, kanan: di bawah lampu fluoresen katoda dingin
Per T. Cleve sekitar tahun 1885
Gadolinit
Larutan holmium oksida 4% dalam asam perklorat 10%, menyatu secara permanen menjadi kuvet kuarsa sebagai standar kalibrasi optik
Sidomulyo, Salaman, Magelang

Untuk kegunaan lain, lihat Sidomulyo.
| Sidomulyo |
| --- | --- |
Desa
Negara:  Indonesia
Provinsi: Jawa Tengah
Kabupaten: Magelang
Kecamatan: Salaman
Kode pos: 56162
Kode Kemendagri: 33.08.01.2006 
Luas: ... km²
Jumlah penduduk: ... jiwa
Kepadatan: ... jiwa/km²
Sidomulyo adalah desa di kecamatan Salaman, Magelang, Jawa Tengah, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Salaman, Kabupaten Magelang, Jawa Tengah |
| --- | --- |
Desa:  Banjarharjo  Jebengsari  Kaliabu  Kalirejo  Kalisalak  Kebonrejo  Krasak  Margoyoso  Menoreh  Ngadirejo  Ngampeldento  Ngargoretno  Paripurno  Purwosari  Salaman  Sawangargo  Sidomulyo  Sidosari  Sriwedari  Tanjunganom
Song Da-hye

Song Dah-ye
Song Da-hye (송다혜) (lahir 12 Juni 1993
) adalah seorang penyanyi Korea Selatan. Ia merupakan rapper utama dan vokalis dari grup vokal perempuan BESTie. Ia adalah mantan anggota magang SM Entertainment.