stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Helium
Isotop

Artikel utama: Isotop helium
Terdapat setidaknya delapan isotop helium yang diketahui, namun hanya helium-3 dan helium-4 yang stabil. Di atmosfer Bumi, hanya terdapat satu atom 3He untuk setiap satu juta atom 4He. Tidak seperti unsur lainnya, keberlimpahan isotop helium bervariasi tergantung pada asal usulnya karena proses pembentukan yang berbeda-beda. Isotop yang paling banyak adalah helium-4 dan dibentuk di Bumi melalui peluruhan alfa unsur-unsur radioaktif yang lebih berat. Partikel alfa yang muncul dari peluruhan ini berbentuk inti helium-4 yang terionisasi penih. Helium-4 memiliki stabilitas inti yang tidak lazim karena nukleonnya tersusun secara penuh. Helium-4 juga terbentuk dalam jumlah yang sangat banyak semasa nukleosintesis Ledakan Dahsyat.
Helium-3 terdapat di Bumi hanya dalam jumlah sekelumit; kebanyakan sudah ada saat pembentukan Bumi, walaupun beberapa jatuh ke Bumi terperangkap dalam debu kosmik. Sekelumit helium-3 juga terbentuk melalui peluruhan beta tritium. Batu-batuan yang berasal dari kerak Bumi memiliki rasio isotop helium yang bervariasi, dan rasio-rasio ini digunakan untuk menginvestigasi asal usul batuan dan komposisi mantel Bumi. 3He lebih berlimpah di bintang sebagai produk fusi nuklir. Oleh sebab itu, dalam medium antarbintang, proporsi 3He terhadap 4He adalah sekitar 100 kali lebih tinggi daripada proporsinya di Bumi. Materi-materi yang berasal dari luar planet seperti bulan dan asteroid memiliki sekelumit helium-3 yang berasal dari penumbukan badai matahari. Permukaan bulan mengandung helium-3 dalam konsentrasi tingkat besaran 0,01 ppm. Jumlah ini lebih tinggi daripada yang ditemukan di atmosfer Bumi sekitar 5 ppt (bagian per triliun).
Helium-4 cair dapat didinginkan sampai dengan temperatur sekitar 1 K menggunakan pendinginan evaporatif. Menggunakan proses pendinginan yang sama, helium-3 dapat mencapai temperatur sekitar 0,2 K. Pada temperatur lebih rendah daripada 0,8 K, campuran cairan 3He dan 4He dalam jumlah yang sama akan memisah dengan sendirinya menjadi dua fase yang tak taercampurkan. Hal ini disebabkan oleh ketidakserupaan kedua isotop tersebut, yakni secara kuantum atom helium-4 termasuk boson, sedangkan atom helium-3 termasuk fermion.
Isotop-isotop helium eksotik lainnya dapat pula terbentuk, namun semuanya akan dengan cepat meluruh menjadi unsur lainnya. Isotop helium yang berparuh waktu tersingkat adalah helium-5 dengan waktu paruh 7,6 × 10−22 detik. Helium-6 meluruh dengan mengemisi partikel beta dan berwaktu paruh 0,8 detik. Helum-7 juga mengemisi partikel beta selain sinar gama. Helium-7 dan helium-8 terbentuk dalam reaksi nuklir tertentu. Helium-6 dan helium-8 dikenal baik memperlihatkan halo nuklir.
Senyawa

Lihat pula: Senyawa gas mulia
Helium memiliki valensi kimia nol, sehingga tidak akan bereaksi secara kimiawi dalam kondisi normal. Helium merupakan insulator listrik yang baik, terkecuali jika ia diionisasikan. Seperti gas mulia lainnya, helium memiliki aras energi metastabil yang mengizinkannya tetap terionisasi dengan voltase di bawah potensial ionisasinya. Helium dapat membentuk senyawa yang tidak stabil, dikenal sebagai eksimer, dengan tungsten, yodium, fluorin, sulfur, dan fosforus ketika terkena lucutan pijar, tumbukan elektron, maupun plasma dari sebab lainnya. Senyawa HeNe, HgHe10, WHe2, dan ion He, He, HeH, dan HeD telah berhasil dibentuk melalui cara ini. HeH+ stabil dalam keadaan dasarnya, namun sangat reaktif. Senyawa ini merupakan asam Brønsted yang paling kuat, sehingganya hanya dapat ditemukan dalam keadaan terisolasi karena ia akan memprotonasi molekul manapun jika berkontak dengannya. Secara teoretis, senyawa lainnya juga dimungkinkan terbentuk, seperti misalnya helium fluorohidrida (HHeF) yang beranalogi dengan senyawa HArF yang ditemukan pada tahun 2000. Hasil perhitungan teoretis menunjukkan bahwa dua senyawa yang mengandung ikatan helium-oksigen juga mungkin stabil. Dua spesi molekul baru yang diprediksikan menggunakan teori, CsFHeO dan N(CH3)4FHeO, merupakan turunan dari anion metastabil [F– HeO] yang diteorikan pada tahun 2005 oleh sekelompok ilmuwan Taiwan. Jika berhasil dikonfirmasikan secara eksperimental, senyawa-senyawa ini akan meruntuhkan keinertan helium dan hanya menyisakan neon sebagai satu-satunya unsur yang inert.
Helium juga telah berhasil dimasukkan ke dalam molekul sangkar fulerena dengan memanaskannya dalam tekanan tinggi. Ketika senyawa turunan fulerena ini disintesis, helium yang terperangkap akan tetap ada. Jika helium-3 digunakan, senyawa ini akan dapat terpantau menggunakan spektroskopi resonansi magnetik nuklir. Banyak senyawa fulerena berkandung helium-3 yang telah dilaporkan sintesisnya. Walaupun dalam hal ini atom helium tidak terikat secara kovalen maupun ionik, senyawa seperti ini memiliki sifat-sifat yang khas dan komposisi senyawa yang pasti seperti senyawa kimia lainnya.
Keberadaan dan produksi helium > Kelimpahan alami

Walaupun cukup jarang ditemukan di Bumi, helium adalah unsur paling berlimpah kedua setelah hidrogen di alam semesta, mencakupi 23% massa barion alam semesta. Mayoritas helium yang ada di alam semesta terbentuk dari nukleosintesis Ledakan dahsyat satu sampai tiga menit setelah Ledakan Dahsyat. Dalam bintang, helium terbentuk dari fusi nuklir hidrogen melalui reaksi rantai proton-proton dan siklus CNO yang merupakan bagian dari nukelosintesis bintang.
Dalam atmosfer Bumi, konsentrasi helium berdasarkan volumenya hanya sekitar 5,2 bagian per juta. Konsentrasi helium bumi cukup rendah dan konstan walaupun helium baru terus terbentuk. Hal ini dikarenakan kebanyakan helium yang berada di atmosfer Bumi lolos dari gaya gravitasi bumi dan lepas ke luar angkasa. Di heterosfer Bumi, helium dan gas yang lebih ringan lainnya merupakan unsur yang paling berlimpah.
Kebanyakan helium yang ditemukan di Bumi merupakan hasil produk peluruhan radioaktif. Helium ditemukan dalam jumlah besar dalam mineral uranium dan torium, termasuk kleveit, uraninit. karnotit, dan monazit, karena mineral-mineral ini mengemisi partikel alfa (inti helium He2+). Sesegara partikel ini bertumbukan dengan batuan, elektron akan bergabung dengan inti dan membentuk gas helium. Diperkirakan sekitar 3000 ton helium dihasilkan per tahun melalui proses ini. Dalam kerak Bumi, konsentrasi heliumnya adalah sekitar 8 bagian per miliar. Dalam air laut, konsentrasinya hanya sekitar 4 bagian per triliun. Konsentrasi helium yang terbesar di Bumi ditemukan dalam keadaan terperangkap bersamaan dengan gas alam. Dari sinilah kebanyakan helium komersial diekstraksi. Konsentrasinya bervariasi antara beberapa ppm sampai dengan lebih dari 7% seperti yang ada di ladang gas San Juan County, New Mexico.
Keberadaan dan produksi helium > Ekstraksi dan distribusi

Untuk penggunaan dalam skala besar, helium diekstraksi menggunakan distilasi fraksional gas alam, yang dapat mengandung 7% helium. Karena helium memiliki titik didih yang lebih rendah daripada unsur manapun, temperatur rendah dan tekanan tinggi yang digunakan akan mencairkan hampir semua gas lainnya (kebanyakan nitrogen dan metana). Gas helium bruto yang dihasilkan oleh distilasi fraksional kemudian dimurnikan dengan cara menurunkan temperatur gas secara berulang, sehingga kebanyakan nitrogen dan gas lainnya yang masih tersisa akan mengendap keluar dari campuran gas. Arang aktif digunakan dalam langkah akhir pemurnian, yang kemudian akan menghasilkan helium dengan kemurnian 99,995%. Kebanyakan helium yang diproduksi dicairkan melalui proses kriogenik. Pencairan ini diperlukan dalam berbagai aplikasi yang memerlukan helium cair, selain itu, pencairan helium juga memungkinkan para penyuplai gas memotong biaya transpor gas.
Pada tahun 2008, sekiranya 169 juta meter kubik standar helium diekstraksi dari gas alam ataupun ditarik dari cadangan helium yang disimpan. Dari keseluruhan produksi helium dunia, 78%-nya berasal dari Amerika Serikat, 10% Aljazair, dan sisanya dari Rusia, Polandia, dan Qatar. Di Amerika Serikat, kebanyakan heliumnya diekstraksi dari gas alam Hugoton dan ladang gas sekitar Kansas, Oklahoma, dan Texas. Dahulu, gas helium yang dihasilkan dari ladang gas ini dikirim melalui pipa jaringan menuju penyimpanan cadangan helium nasional Amerika Serikat. Namun sejak tahun 2005, cadangan helium yang terkumpul ini mulai dilepas dan dijual.
Difusi gas alam melalui membran semipermeabel juga dapat digunakan untuk mendaur ulang dan memurnikan helium. Pada tahun 1996, Amerika Serikat memiliki cadangan helium teruji sebesar 4,2 meter kubik standar. Dengan laju penggunaan helium saat itu (72 juta meter kubik per tahun), cadangan ini cukup untuk digunakan di AS selama 58 tahun. Diperkirakan cadangan yang belum teruji ada sekitar 31-53 trilium meter kubik, atau 1000 kali lebih besar dari cadangan yang telah teruji.
Helium harus diekstraksi dari gas alam karena ia hanya terdapat sedikit sekali di udara bebas, namun permintaan atas helium lebih tinggi. Helium dapat disintesis melalui pemborbardiran litium atau boron dengan proton berkecepatan tinggi, namun proses ini sangat tidak ekonomis.
Helium komersial tersedia dalam bentuk cair maupun gas. Dalam bentuk cairan, helium dapat disuplai menggunakan labu Dewar yang dapat menampung sampai dengan 1000 liter helium, ataupun menggunakan kontainer ISO besar yang berkapasitas sebesar 42 m3. Dalam bentuk gas, sejumlah kecil helium disuplai menggunakan silinder bertekanan tinggi yang dapat menampung sekitar 8 m3 helium. Dalam jumlah besar, tabung trailer yang berkapasitas 4.860 m3 dapat digunakan untuk menyuplai helium dalam bentuk gas.
Keberadaan dan produksi helium > Advokasi penghematan helium

Menurut konservasionis helium Robert Colemen Richardson, harga pasar helium yang ada sekarang telah mendorong penggunaan helium yang "boros". Harga helium pada tahun 2000-an telah diturunkan oleh keputusan Kongres AS untuk menjual cadangan helium AS dalam jumlah yang besar sampai dengan tahun 2015. Menurut Richardson, harga helium perlu dinaikkan 20 kali lipat untuk mengurangi penggunaan helium yang boros. Dalam buku yang berjudul Future of helium as a natural resource (Masa depan helium sebagai sumber daya alam) (Routledge, 2012), Nuttall, Clarke & Glowacki (2012) juga menggagaskan pembentukan Badan Helium Internasional untuk membangun pasar helium yang berkelanjutan.
Aplikasi

Estimasi penggunaan fraksi helium berdasarkan kategori tahun 2014 di AS. Penggunaan total 34 juta meter kubik.
Kryogenik (32%)
Penekanan dan penggelontoran (18%)
Pengelasan (13%)
Atmosfer terkendali (18%)
Deteksi kebocoran (4%)
Campuran pernapasan (2%)
Lainnya (13%)
Sementara balon mungkin adalah manfaat helium paling terkenal, sejatinya itu hanyalah bagian kecil dari semua penggunaan helium. Helium digunakan pada banyak bidang yang memerlukan keunikan helium, seperti titik didihnya yang rendah, masa jenisnya rendah, kelarutannya juga rendah, konduktivitas termal tinggi, atau keinertannya. Total produksi helium 2014 sekitar 32 juta kg (180 juta meter kubik) helium per tahun, penggunaan terbesar (sekitar 32% dari total 2014) adalah aplikasi kryogenik, sebagian besar sebagai pendingin magnet superkonduktor dalam pemindai MRI bidang medis dan spektrometer Resonansi Magnet Inti (bahasa Inggris: Nuclear Magnetic Resonance, (NMR)). Penggunaan besar lainnya untuk sistem penggelontor dan penekan, pengelasan, pemeliharaan atmosfer terkendali, dan deteksi kebocoran. Penggunaan lain relatif kecil.
Aplikasi > Atmosfer terkendali

Helium digunakan sebagai gas pelindung dalam penumbuhan kristal silikon dan germanium, dalam produki titanium dan zirkonium, dan dalam kromatografi gas, karena sifatnya yang inert. Oleh karena keinertannya, maka He mempunyai sifat termal dan kalori alami yang sempurna, laju suara tinggi, dan nilai rasio kapasitas panas tinggi. Ia juga berguna dalam lorong angin supersonik dan fasilitas impuls.
Aplikasi > Pengelasan busur gas wolfram

Artikel utama: Pengelasan busur gas wolfram
Helium digunakan sebagai gas pelindung dalam proses pengelasan bahan yang terkontaminasi dan melemah oleh nitrogen atau udara pada temperatur pengelasan. Sejumlah gas pelindung inert digunakan dalam pengelasan busur gas wolfram, tetapi helium lebih dipilih daripada argon terutama untuk pengelasan bahan yang mempunyai konduktivitas panas yang lebih tinggi, seperti aluminium atau tembaga.
Aplikasi > Penggunaan minor > Deteksi kebocoran industri

Salah satu aplikasi helium dalam industri adalah deteksi kebocoran. Oleh karena helium berdifusi melalui bahan padat tiga kali lebih cepat daripada udara, ia digunakan sebaga gas penjejak untuk mendeteksi kebocoran dalam peralatan hampa-tingi (seperti tangki kryogenik) dan wadah bertekanan tinggi. Objek yang diuji dimasukkan ke dalam sebuah bejana, yang kemudian dikosongkan dan diisi dengan helium. Helium dapat keluar melalui kebocoran dan dideteksi oleh peraltan yang peka (spektrometer massa helim), meskipun laju kebocoran sangat kecil hanya 10−9 mbar·L/s (10−10 Pa·m3/s). Prosedur pengukuran berlangsung secara otomatis dan disebut pengujian integral helium. Prosedur yang lebih sederhana adalah dengan mengisi objek yang diuji dengan helium dan dilakukan pencarian kebocoran secara manual menggunakan peralatan portabel.
Pengertian kebocoran helium melalui retakan tidak sama dengan permeasi gas melalui bahan pejal. Sementara helium memiliki tetapan permeasi terdokumentasi (sehingga laju permeasi dapat dihitung) melalui kaca, keramik, dan bahan sintetis, gas inert seperti helium tidak akan menembus sebagian besar logam.
Aplikasi > Penggunaan minor > Penerbangan

Oleh karena He lebih ringan daripada udara, balon udara diisi dengan helium sebagai gas pengangkat. Sementara gas hidrogen juga ringan, helium memiliki kelebihan yaitu tidak mudah terbakar (bahkan tahan api). Penggunaan minor lainnya adalah dalam bidang roket, di mana helium digunakan sebagai media ullage untuk mengganti bahan bakar dan oksidator dalam tangki penyimpanan dan untuk mengkondensasikan hidrogen dan oksigen untuk membuat bahan bakar roket. Helium juga digunakan untuk menggelontor bahan bakar dan oksidator dari peralatan pendukung di darat sebelum peluncuran dan untuk mendinginkan hidrogen cair dalam wahana angkasa luar. Sebagai contoh, roket Saturn V yang digunakan dalam program Apollo membutuhkan sekitar 370.000 m3 (13 juga kaki kubik) helium untuk peluncuran.
Inhalasi dan keselamatan > Keselamatan

Helium netral dalam keadaan standar tidak beracun, tidak memainkan peranan biologis yang penting, dan ditemukan dalam jumlah sekelumit dalam darah manusia. Jika helium terhirup dalam jumlah besar sehingganya tiada oksigen yang cukup untuk proses pernapasan normal, asfiksia dapat terjadi. Pada helium kriogenik, temperaturnya yang rendah dapat menyebabkan radang dingin. Selain itu helium cair yang mengembang dengan cepat menjadi gas dapat menyebabkan ledakan apabila tekanan yang timbul tidak dilepaskan dengan segera.
Kontainer gas helium bertemperatur 5 sampai dengan 10 K harus ditangani seolah helium tersebut berwujud cair karena gas ini juga akan mengembang dengan cepat apabila dipanaskan ke temperatur ruangan.
Inhalasi dan keselamatan > Efek biologis

Efek helium terhadap suara manusia
Efek helium terhadap suara manusia
Kelajuan suara dalam media helium hampir tiga kali lebih cepat daripada kelajuan suara dalam udara biasa. Oleh karena frekuensi dasar suatu rongga yang terisi oleh gas berbanding lurus terhadap kelajuan suara dalam gas tersebut, akan terdapat peningkatan pada tinggi nada frekuensi resonansi saluran suara ketika helium terhirup.. Hal ini menyebabkan perubahan kualitas suara seperti bebek. (Efek yang berlawanan, yakni penurunan frekuensi, dapat dihasilkan dari penghirupan gas padat seperti sulfur heksafluorida ataupun xenon.)
Inhalasi helium dapat berbahaya jika dilakukan secara berlebihan karena helium merupakan gas asfiksian yang dapat menggantikan oksigen dalam paru-paru dan mengganggu pernapasan normal. Penghirupan helium murni secara terus menerus dapat menyebabkan kematian yang disebabkan oleh asfiksia dalam beberapa menit.
Inhalasi helium secara langsung dari tabung bertekanan tinggi sangatlah berbahaya karena laju aliran udara yang tinggi akan menyebabkan barotrauma dan memecahkan jaringan paru-paru. Walau demikian, kasus kematian yang disebabkan oleh helium cukup jarang.
Di bawah tekanan tinggi (lebih besar daripada 20 atm atau 2 MPa), campuran helium dan oksigen (helioks) dapat menimbulkan sindrom saraf tekanan tinggi. Penambahan sejumlah kecil gas nitrogen dalam campuran tersebut dapat mengatasi masalah tersebut.
Gambar tambahan

Skema 3D atom Helium
Pranala luar

Portal kimia
WebElements: Helium
EnvironmentalChemistry.com – Helium
It's Elemental – Helium
Helium Diarsipkan 2005-04-12 di Wayback Machine. di Helsinki University of Technology; termasuk diagram fase tekanan-suhu helium-3 dan helium-4.
Keamanan penggunaan helium bila dihirup Diarsipkan 2005-04-07 di Wayback Machine.
Fisika suara manusia Diarsipkan 2004-12-10 di Wayback Machine. dengan contoh rekaman audio
Garis spektrum helium
Sir William Ramsay, penemu helium Bumi
laser helium
Atom helium. Tergambar pada gambar di atas adalah inti atom helium (merah muda) beserta distribusi awan elektronnya (hitam abu-abu). Inti atom (kanan atas) pada helium-4 sebenarnya simetris bulat dan mirip dengan awan elektronnya, walaupun pada inti atom yang lebih kompleks tidaklah selalu demikian.
Energi pengikatan per nukelon isotop unsur-unsur. Energi pengikatan per partikel helium-4 secara signifikan lebih besar daripada nuklieda-nuklida lainnya.
Helium yang dilucuti listrik dalam bentuk tabung yang bertuliskan simbol atom He
Heium cair. Helium pada gambar di atas tidak hanya cair, namun telah didinginkan sampai mencapai titik superfluiditas. Cairan yang menetes pada bawah gelas menunjukkan bahwa helium secara spontan keluar dari wadah penampungnya dari sisi samping wadah. Energi yang diperlukan dalam proses ini disuplai oleh energi potensial helium yang jatuh. Lihat pula superfluida.)
Tidak seperti cairan biasanya, helium II akan menjalar ke seluruh permukaan wadah penampung untuk mencapai keadaan setimbang; setelah beberapa saat, tinggi permukaan pada dua wadah penampung itu akan seimbang. Film rollin juga menutupi interior wadah yang lebih besar; apabila wadah penampung di atas tidak ditutup, helium II juga akan menjalar dan lolos keluar dari wadah..
Struktur senyawa ion helium hidrida, HHe+.
Struktur senyawa anion fluroheliat, OHeF-, yang dicurigai dapat terbentuk.
Penggunaan tunggal helium terbesar adalah untuk mendinginkan magnet superkonduktor dalam pemindai MRI modern
Mesin deteksi kebocoran dengan tangki helium ganda
Karena memiliki densitas dan daya bakar rendah, helium adalah gas yang dipilih untuk mengisi balon udara seperti Balon udara Goodyear.
No Sudden Move

| No Sudden Move |
| --- | --- |
Berkas:No Sudden Move poster.jpgPoster rilis resmi
Sutradara: Steven Soderbergh
Produser: Casey Silver
Ditulis oleh: Ed Solomon
Pemeran:  Don Cheadle  Benicio del Toro  David Harbour  Jon Hamm  Amy Seimetz  Brendan Fraser  Kieran Culkin  Noah Jupe  Craig muMs Grant  Julia Fox  Frankie Shaw  Ray Liotta  Bill Duke 
Penata musik: David Holmes
Sinematografer: Peter Andrews
Penyunting: Mary Ann Bernard
Perusahaan produksi: Warner Bros. Pictures
Distributor: Warner Bros. Pictures
Tanggal rilis:  18 Juni 2021 (2021-06-18) (Tribeca Festival)  01 Juli 2021 (2021-07-01) (Amerika Serikat)    
Durasi: 115 menit
Negara: Amerika Serikat
Bahasa: Inggris
No Sudden Move adalah sebuah film drama kriminal Amerika Serikat tahun 2024 yang disutradarai oleh Steven Soderbergh. Film tersebut menampilkan Don Cheadle dan Benicio Del Toro. Film tersebut berkisah tentang misi suatu kelompok penjahat dalam mencuri sebuah dokumen.
Sinopsis

Curt (Don Cheadle) baru keluar dari penjara dan membutuhkan pekerjaan. Ia lalu mendapat pekerjaan untuk mencuri sebuah dokumen. Dalam menjalankan aksinya itu, ia dipasangkan dengan Ronald (Benicio Del Toro). Keduanya menjalankan misi yang mereka kira biasa saja, namun dokumen yang mereka cari ternyata sangatlah penting. Belum lagi Ronald yang mendapat masalah karena berselingkuh dengan Vanessa (Julia Fox), istri dari Frank Capelli (Ray Lisotta), bos mafia terkenal di kota.
Stromatoporen

| Stromatoporen |
| --- | --- |


Klasifikasi ilmiah 
Domain:: Eukaryota
Kerajaan:: Animalia
Filum:: Porifera
Kelas:: †Stromatoporoidea

Stromatoporen (stromatoporoidea) adalah subkelas spons laut yang tergolong dalam kelas Demospongiae yang juga merupakan bagian dari filum Porifera, subregnum Parazoa, dan kingdom Animalia.
Seperti spons laut pada umumnya, spons laut ini memiliki tubuh yang berpori dan permukaan yang keras seperti batu. Selain itu, Stromatoporen juga dapat menyerap oksigen dari air melalui proses difusi.
Badai Matius

| --- | --- |
Hurikan mayor 5 (SSHWS/NWS)
Badai Matius saat kekuatan puncak menuju utara Kolombia pada 1 Oktober
Terbentuk pada: 28 September 2016
Mereda pada: 10 Oktober 2016
(Keluar wilayah tropis pada 9 Oktober)


 
Kecepatan angin maksimal: 1 menit:  160 mil/jam (260 km/jam)  
Tekanan minimal: 934 mbar (hPa)


 
Korban jiwa: 597 – 1.383+ langsung
Kerusakan: ≥ 5.2 miliar (USD 2016) (Perkiraan awal)
Area terdampak: Antillen Kecil, Antillen Leeward, Venezuela, Kolombia, Jamaika, Hispaniola, Kuba, Kepulauan Lucayan, Amerika Serikat Tenggara, Kanada Atlantik

Bagian dari musim badai Atlantik 2016
 
Badai Matius adalah badai siklon tropis yang sangat kuat, berumur panjang, dan mematikan dan yang pertama kali diklasifikasikan menjadi Badai Atlantik Kategori 5 sejak Badai Felix pada tahun 2007. Badai Matius meliputi wilayah yang luas di Atlantik Barat, termasuk Haiti, Kuba, Republik Dominika dan Kepulauan Lucayan, bagian tenggara Amerika Serikat, dan Provinsi Maritimes Kanada. Badai ini menimbulkan kehancuran parah dan merenggut korban jiwa yang besar. Setidaknya 522 hingga 1.381 kematian diperkirakan terjadi selama badai, termasuk 473 hingga 1.332 di Haiti, 1 di Kolombia, 4 di Republik Dominika, 1 di Saint Vincent dan Grenadine, dan 43 di Amerika Serikat, yang membuatnya sebagai badai Atlantik yang paling mematikan setelah Badai Stan pasa 2015, yang menewaskan lebih dari 1.600 jiwa di Amerika Tengah dan Meksiko. Dengan kerusakan yang diperkirakan lebih dari 5,2 miliar dolar AS, badai ini juga menjadi badai yang paling merugikan sejak Badai Sandy pada 2012.
Dampak

| Negara | Kematian | Perkiraan kerusakan   biaya (kurs 2016)  |
| --- | --- | --- |
| Kepulauan Lucayan  | 0 | $200 juta + |
| Kolombia | 1 |  |
| Kuba | 0 |  |
| Republik Dominika | 4 |  |
| Haiti | 473 – 1,332+ | $1 miliar + |
| Saint Vincent dan Grenadines | 1 |  |
| Amerika Serikat | 43 | $4-6 miliar |
| Total | 522 – 1,381+ | $5.2–7.2 miliar + |
Badai Matthew seperti yang diamati oleh NASA dari Stasiun Luar Angkasa Internasional pada tanggal 3 Oktober 2016
Animasi menunjukkan Hurricane Matthew dari 28 September sampai 2 Oktober dan data radar 3-dimensi dari instrumen GPM DPR.
Sujak

| Sujak |
| --- | --- |

Persicaria capitata

Klasifikasi ilmiah 
Kerajaan:: Plantae
Klad:: Tracheophyta
Klad:: Angiospermae
Klad:: Eudikotil
Ordo:: Caryophyllales
Famili:: Polygonaceae
Subfamili:: Polygonoideae
Genus:: Persicaria Mill. 1754

Spesies
 See text
Ilustrasi dari ensiklopedia pertanian Jepang Seikei Zusetsu (1804)
Persicaria adalah genus tumbuhan berbunga herba dalam keluarga knotweed, Polygonaceae . Tumbuhan dari genus ini umumnya dikenal sebagai sujak. Ia mempunyai sebaran kosmopolitan, dengan spesies yang terdapat hampir di seluruh dunia.   Genus dipisahkan dari Polygonum .