stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Bromin
Kimia dan senyawa > Bromida biner lainnya

Hampir semua unsur dalam tabel periodik membentuk bromida biner. Pengecualiannya jelas hanya sedikit dan dalam setiap kasus berasal dari salah satu dari tiga penyebab: kelengaian ekstrem dan keengganan untuk berpartisipasi dalam reaksi kimia (gas mulia, dengan pengecualian xenon dalam XeBr2); ketidakstabilan nuklir ekstrem yang menghambat penyelidikan kimia sebelum peluruhan dan transmutasi (banyak unsur terberat setelah bismut); dan memiliki keelektronegatifan yang lebih tinggi daripada bromin (oksigen, nitrogen, fluorin, dan klorin), sehingga senyawa biner yang dihasilkan secara formal bukanlah bromida melainkan oksida, nitrida, fluorida, atau klorida dari bromin. (Meski demikian, nitrogen tribromida dinamai sebagai bromida karena ia analog dengan nitrogen trihalida lainnya.)
Brominasi logam dengan Br2 cenderung menghasilkan keadaan oksidasi yang lebih rendah daripada klorinasi dengan Cl2 ketika berbagai keadaan oksidasi tersedia. Bromida dapat dibuat dengan mereaksikan suatu unsur atau oksida, hidroksida, atau karbonatnya dengan asam bromida, dan kemudian didehidrasi dengan suhu agak tinggi serta dikombinasikan dengan tekanan rendah atau gas hidrogen bromida anhidrat. Metode ini bekerja paling baik bila produk bromida stabil terhadap hidrolisis; jika tidak, kemungkinannya meliputi brominasi oksidatif suhu tinggi dari unsur tersebut dengan bromin atau hidrogen bromida, brominasi suhu tinggi dari oksida atau halida logam lainnya oleh bromida, logam bromida yang volatil, karbon tetrabromida, atau sebuah bromida organik. Sebagai contoh, niobium(V) oksida akan bereaksi dengan karbon tetrabromida pada suhu 370 °C untuk membentuk niobium(V) bromida. Metode lain adalah pertukaran halogen dengan adanya "reagen halogenasi" berlebih, misalnya:
Ketika bromida yang lebih rendah diinginkan, halida yang lebih tinggi dapat direduksi menggunakan hidrogen atau logam sebagai zat pereduksi, atau dekomposisi atau disproporsionasi termal dapat digunakan, sebagai berikut:
Sebagian besar bromida logam dengan logam dalam keadaan oksidasi rendah (+1 hingga +3) bersifat ionik. Nonlogam cenderung membentuk molekul bromida kovalen, seperti halnya logam dalam keadaan oksidasi tinggi, mulai dari +3 ke atas. Bromida ionik dan kovalen dikenal untuk logam dalam keadaan oksidasi +3 (misalnya, skandium bromida hampir bersifat ionik, tetapi aluminium bromida tidak). Perak bromida sangat tidak larut dalam air sehingga sering digunakan sebagai uji kualitatif untuk bromin.
Kimia dan senyawa > Bromin halida

Halogen membentuk banyak senyawa antarhalogen diamagnetik biner dengan stoikiometri XY, XY3, XY5, dan XY7 (di mana X lebih berat dari Y), dan tak terkecuali bromin. Bromin membentuk monofluorida dan monoklorida, serta trifluorida dan pentafluorida. Beberapa turunan kationik dan anionik juga telah dikarakterisasi, seperti BrF−2, BrCl−2, BrF+2, BrF+4, dan BrF+6. Selain itu, beberapa pseudohalida juga dikenal, seperti sianogen bromida (BrCN), bromin tiosianat (BrSCN), dan bromin azida (BrN3).
Bromin monofluorida (BrF) berwarna cokelat pucat bersifat tidak stabil pada suhu kamar, akan mengalami disproporsi dengan cepat dan ireversibel menjadi bromin, bromin trifluorida, dan bromin pentafluorida. Dengan demikian, ia tidak dapat diperoleh dalam bentuk murni. Ia dapat disintesis melalui reaksi langsung dari unsur-unsurnya, atau melalui komproporsionasi bromin dan bromin trifluorida pada suhu tinggi. Bromin monoklorida (BrCl), gas berwarna merah-cokelat, cukup mudah berdisosiasi secara reversibel menjadi bromin dan klorin pada suhu kamar dan juga tidak dapat diperoleh dalam bentuk murni, meskipun ia dapat dibuat melalui reaksi langsung reversibel dari unsur-unsurnya dalam fase gas atau dalam karbon tetraklorida. Bromin monofluorida dalam etanol dengan mudah mengarah ke monobrominasi senyawa aromatik PhX (para-brominasi terjadi untuk X = Me, But, OMe, Br; meta-brominasi terjadi untuk penonaktifan X = –CO2Et, –CHO, –NO2); hal ini disebabkan oleh fisi heterolitik ikatan Br–F, yang menyebabkan brominasi elektrofilik cepat oleh Br+.
Pada suhu kamar, bromin trifluorida (BrF3) adalah cairan berwarna jerami. Ia dapat dibentuk dengan fluorinasi bromin langsung pada suhu kamar dan dimurnikan melalui distilasi. Ia akan bereaksi hebat dengan air dan meledak saat bersentuhan dengan bahan yang mudah terbakar, tetapi ia merupakan pereaksi fluorinasi yang kurang kuat dibandingkan klorin trifluorida. Ia bereaksi kuat dengan boron, karbon, silikon, arsen, antimon, iodin, dan belerang untuk menghasilkan fluorida, dan juga akan mengubah sebagian besar logam dan banyak senyawa logam menjadi fluorida; dengan demikian, ia digunakan untuk mengoksidasi uranium menjadi uranium heksafluorida dalam industri tenaga nuklir. Oksida tahan api cenderung hanya terfluorinasi sebagian, tetapi di sini turunan KBrF4 dan BrF2SbF6 tetap reaktif. Bromin trifluorida adalah pelarut pengion nonberair yang berguna, karena mudah terdisosiasi membentuk BrF+2 dan BrF−4 sehingga dapat menghantarkan listrik.
Bromin pentafluorida (BrF5) pertama kali disintesis pada tahun 1930. Bromin pentafluorida diproduksi dalam skala besar melalui reaksi langsung bromin dengan kelebihan fluorin pada suhu lebih tinggi dari 150 °C, dan dalam skala kecil melalui fluorinasi kalium bromida pada suhu 25 °C. Ia juga akan bereaksi hebat dengan air dan merupakan agen fluorinasi yang sangat kuat, meskipun klorin trifluorida masih lebih kuat.
Kimia dan senyawa > Senyawa polibromin

Meskipun dibromin adalah zat pengoksidasi kuat dengan energi ionisasi pertama yang tinggi, pengoksidasi yang sangat kuat seperti peroksidisulfuril fluorida (S2O6F2) dapat mengoksidasinya untuk membentuk kation Br+2 berwarna merah ceri. Beberapa kation bromin lainnya telah diketahui, seperti Br+3 berwarna cokelat dan Br+5 berwarna cokelat tua. Anion tribromida, Br−3, juga telah dikarakterisasi; ia analog dengan triiodida.
Kimia dan senyawa > Senyawa organobromin

Artikel utama: Kimia organobromin
Seperti ikatan karbon–halogen lainnya, ikatan C–Br adalah gugus fungsi umum yang membentuk bagian dari kimia organik inti. Secara formal, senyawa dengan gugus fungsi ini dapat dianggap sebagai turunan organik dari anion bromida. Karena perbedaan keelektronegatifan antara bromin (2,96) dan karbon (2,55), atom karbon dalam ikatan C–Br kekurangan elektron sehingga bersifat elektrofilik. Reaktivitas senyawa organobromin menyerupai tetapi merupakan perantara antara reaktivitas senyawa organoklorin dan organoiodin. Untuk banyak aplikasi, organobromida mewakili kompromi reaktivitas dan biaya.
Organobromida biasanya diproduksi melalui brominasi aditif atau substitutif dari prekursor organik lainnya. Bromin itu sendiri dapat digunakan, tetapi karena toksisitas dan volatilitasnya, biasanya digunakan reagen brominasi yang lebih aman, seperti N-bromosuksinimida. Reaksi utama untuk organobromida meliputi dehidrobrominasi, reaksi Grignard, kopling reduktif, dan substitusi nukleofilik.
Organobromida adalah organohalida yang paling umum di alam, meskipun konsentrasi bromida hanya 0,3% dari konsentrasi klorida dalam air laut, karena oksidasi bromida yang mudah menjadi ekuivalen Br+, sebuah elektrofil kuat. Enzim bromoperoksidase mengatalisis reaksi ini. Lautan diperkirakan melepaskan 1–2 juta ton bromoform dan 56.000 ton bromometana setiap tahunnya.
Uji kualitatif lama untuk menguji keberadaan gugus fungsi alkena adalah bahwa alkena dapat mengubah larutan bromin berair berwarna cokelat menjadi tidak berwarna, membentuk bromohidrin dengan beberapa dibromoalkana juga dihasilkan. Reaksi ini melewati perantara bromonium elektrofilik yang berumur pendek. Ini adalah salah satu contoh reaksi adisi halogen.
Keterjadian dan produksi

Bromin secara signifikan kurang melimpah di kerak Bumi daripada fluorin atau klorin, yang hanya terdiri dari 2,5 bagian per juta batuan kerak Bumi, dan kemudian hanya sebagai garam bromida. Ia adalah unsur paling melimpah ke-46 di kerak Bumi. Ia secara signifikan lebih melimpah di lautan, akibat dari pelindian jangka panjang. Di sana, ia memiliki konsentrasi sebesar 65 bagian per juta, sesuai dengan rasio sekitar satu atom bromin untuk setiap 660 atom klorin. Danau garam dan sumur air asin mungkin memiliki konsentrasi bromin yang lebih tinggi: misalnya, Laut Mati mengandung 0,4% ion bromida. Dari sumber inilah ekstraksi bromin sebagian besar dinilai layak secara ekonomi.
Sumber utama produksi bromin adalah Israel dan Yordania. Unsur ini dibebaskan melalui pertukaran halogen, menggunakan gas klorin untuk mengoksidasi Br− menjadi Br2. Ia kemudian dihilangkan dengan semburan uap atau udara, dan kemudian dipadatkan dan dimurnikan. Saat ini, bromin diangkut dalam drum logam berkapasitas besar atau tangki berlapis timbal yang dapat menampung ratusan kilogram atau bahkan berton-ton bromin. Industri bromin berukuran sekitar seperseratus dari industri klorin. Produksi laboratorium tidak diperlukan karena brom tersedia secara komersial dan memiliki umur simpan yang lama.
Aplikasi

Berbagai macam senyawa organobromin digunakan dalam industri. Beberapa di antaranya dibuat dari bromin dan lainnya dibuat dari hidrogen bromida, yang diperoleh dengan membakar hidrogen dalam bromin.
Aplikasi > Penghambat nyala

Penghambat nyala terbrominasi mewakili komoditas yang semakin penting, dan merupakan penggunaan bromin komersial terbesar. Ketika bahan brominasi terbakar, penghambat nyala akan menghasilkan asam bromida yang dapat mengganggu reaksi rantai radikal dari reaksi oksidasi api. Mekanismenya adalah radikal hidrogen, radikal oksigen, dan radikal hidroksi yang sangat reaktif bereaksi dengan asam bromida untuk membentuk radikal bromin yang kurang reaktif (yaitu atom bromin bebas). Atom bromin juga dapat bereaksi langsung dengan radikal lain untuk membantu menghentikan reaksi berantai radikal bebas yang menjadi ciri pembakaran.
Untuk membuat polimer dan plastik terbrominasi, senyawa yang mengandung bromin dapat dimasukkan ke dalam polimer selama polimerisasi. Salah satu metodenya adalah dengan memasukkan sejumlah kecil monomer terbrominasi selama proses polimerisasi. Misalnya, vinil bromida dapat digunakan dalam produksi polietilena, polivinil klorida, atau polipropilena. Molekul khusus yang sangat terbrominasi juga dapat ditambahkan yang akan berpartisipasi dalam proses polimerisasi. Misalnya, tetrabromobisfenol A dapat ditambahkan pada poliester atau resin epoksi, di mana ia akan menjadi bagian dari polimer tersebut. Epoksi yang digunakan dalam papan sirkuit cetak biasanya dibuat dari resin penghambat nyala tersebut, ditunjukkan dengan singkatan FR dalam produk (FR-4 dan FR-2). Dalam beberapa kasus, senyawa yang mengandung bromin dapat ditambahkan setelah polimerisasi. Misalnya, dekabromodifenil eter dapat ditambahkan pada polimer akhir.
Sejumlah senyawa halometana terbrominasi yang berbentuk gas atau sangat volatil bersifat tidak beracun dan membuat agen penekan api yang unggul dengan mekanisme yang sama, serta sangat efektif digunakan di dalam ruangan tertutup seperti kapal selam, pesawat terbang, dan wahana antariksa. Namun, mereka berharga mahal serta produksi dan penggunaannya telah sangat dibatasi karena efeknya sebagai agen perusak ozon. Mereka tidak lagi digunakan dalam alat pemadam api rutin, tetapi mempertahankan penggunaan ceruk dalam aplikasi pencegah kebakaran otomatis kedirgantaraan dan militer. Mereka meliputi bromoklorometana (Halon 1011, CH2BrCl), bromoklorodifluorometana (Halon 1211, CBrClF2), dan bromotrifluorometana (Halon 1301, CBrF3).
Referensi umum dan kutipan

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
| l b Senyawa bromin |
| --- | --- |
 AgBr  AlBr3  AmBr2  AmBr3  AsBr3  AuBr3  BBr3  B2Br4  BaBr2  BeBr2  BiBr3  BrCl  CsBr  BrF3  BrF5  HBr  IBr  KBr  LiBr  BrN3  NaBr  BrO2  RbBr  TlBr  CaBr2  CdBr2  CoBr2  CuBr2  EuBr2  FeBr2  GeBr2  HgBr2  Hg2Br2  MgBr2  MnBr2  NiBr2  Br2O  Br2O3  Br2O5  PbBr2  PdBr2  PtBr2  S2Br2  Se2Br2  SnBr2  SrBr2  TeBr2  YbBr2  ZnBr2  CeBr3  CrBr3  CsBr3  DyBr3  ErBr3  EuBr3  FeBr3  GaBr3  GdBr3  HoBr3  InBr  InBr3  IrBr3  LaBr3  LuBr3  MoBr3  NBr3  NdBr3  PBr3  PrBr3  ReBr3  SbBr3  SmBr3  TbBr3  TmBr3  UBr3  VBr3  YBr3  YbBr3  GeBr4  HfBr4  PbBr4  SeBr4  SiBr4  SnBr4  TeBr4  ThBr4  TiBr4  UBr4  WBr4  ZrBr4  NbBr5  PBr5  TaBr5  UBr5  WBr5  CBr4  CrBr2  DyBr2  HfBr2  HfBr3 
Rumus kimia
| l b Unsur diatomik |
| --- | --- |
 Hidrogen H  Nitrogen N  Oksigen   O  Fluor F  Klorin Cl  Bromin  Br  Iodin   I 
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman) 
Perpustakaan nasional:  Prancis (data)  Amerika Serikat  Jepang  Republik Ceko 
Lain-lain:  Microsoft Academic 
Antoine J. Balard, salah satu penemu bromin
Perak bromida (AgBr)
Struktur N-bromosuksinimida, reagen brominasi yang umum dalam kimia organik
Adisi bromin pada mekanisme reaksi alkena
Pemandangan tambak dataran garam di Laut Mati, tempat Israel (kiri) dan Yordania (kanan) memroduksi garam dan bromin
Tetrabromobisfenol A
Menara Emerson Bromo-Seltzer di Baltimore, awalnya merupakan bagian dari kantor pusat Emerson Drug Company, yang membuat Bromo-Seltzer
2-Oktil 4-bromo-3-oksobutanoat, sebuah senyawa organobromin yang ditemukan dalam cairan serebrospinal mamalia
Yusron Ihza Mahendra

Artikel ini bukan mengenai Yusril Ihza Mahendra.
| Yusron Ihza Mahendra |
| --- | --- |

 
Duta Besar Indonesia untuk Jepang dan Federasi Mikronesia
Masa jabatan 24 Desember 2013 – 2016
Presiden: Susilo Bambang Yudhoyono Joko Widodo
Wakil Presiden: Boediono  Muhammad Jusuf Kalla
Pendahulu Muhammad LutfiPengganti Arifin Tasrif
 
Informasi pribadi
Lahir: 6 Februari 1958 (umur 66) Lalang, Manggar, Belitung Timur, Bangka Belitung, Indonesia
Kebangsaan: Indonesia
Pekerjaan: Politikus
  

Sunting kotak info • L • B
 
Dr. Drs. Yusron Ihza Mahendra, LL.M. (lahir 6 Februari 1958
) merupakan salah seorang politikus Indonesia. Dia juga terkenal sebagai seorang ilmuwan dan penulis. Tulisannya banyak berkisar pada masalah ekonomi, politik, dan pertahanan.
Latar belakang

Yusron merupakan putra dari pasangan Idris Haji Zainal Abidin dan Nursiha Sandon. Keluarga dari pihak ayahnya berasal dari Johor, Malaysia. Kakek buyutnya, Haji Thaib, merupakan seorang bangsawan Kesultanan Johor. Keluarga ayahnya telah menetap di Belitung sejak awal abad ke-19. Sedangkan ibunya berasal dari Aie Tabik, Payakumbuh, Sumatera Barat. Pada abad ke-19, neneknya pergi merantau dari Minangkabau dan menetap di Belitung.
Yusron menyelesaikan pendidikan sarjananya di Fakultas Ilmu Sosial dan Ilmu Politik Universitas Indonesia (1986). Kemudian ia meraih gelar Master di Universitas Tsukuba, Jepang (1991) dan gelar Doktor Politik Ekonomi Internasional di universitas yang sama (1998).
Karier

Yusron memulai kariernya sebagai peneliti di Tsukuba Advanced Research Alliance, Jepang, ketika ia melanjutkan pendidikan masternya. Di sana ia juga bertugas sebagai koresponden dan kepala perwakilan surat kabar Kompas serta pengamat ekonomi Asia Timur di stasiun televisi NHK. Setelah itu Yusron menjadi Konsultan Politik Departemen Kehakiman Jepang.
Sekembalinya dari Jepang, bersama abangnya Yusril Ihza Mahendra, ia mendirikan firma hukum Ihza & Ihza. Pada tahun 2002, ia ditunjuk pemerintah sebagai penasehat khusus Menteri Perindustrian dan Perdagangan Republik Indonesia Bidang Kerjasama Ekonomi dan Perdagangan Wilayah Asia Timur.
Mengikuti jejak abangnya, Yusron terjun sebagai politisi dan bergabung dengan Partai Bulan Bintang. Pada tahun 2004, ia terpilih sebagai anggota DPR-RI dari daerah pemilihan Bangka-Belitung. Di Partai Bulan Bintang, ia menjabat sebagai Ketua DPP pada periode 2005-2010 dan Wakil Ketua Umum untuk periode 2009-2014. Selain di lingkungan partai, Yusron juga pernah menjabat beberapa jabatan penting. Antara lain sebagai Wakil Ketua Komisi I DPR RI Bidang Pertahanan (2004-2009) dan sebagai Ketua Liga Parlemen Indonesia-Jepang (2004-2009).
Pada tanggal 24 Desember 2013, Yusron dilantik presiden Susilo Bambang Yudhoyono menjadi Duta Besar RI untuk Jepang.
Keluarga

Yusron menikah dengan Dr. Hj. Dewi Lusiana, MBA. ia dikaruniai Empat orang anak.
Penghargaan

Jepang
Order of the Rising Sun Gold and Silver Star (10 Mei 2022)
Pedidikan

SMA Perguruan Islam Belitung (Pergib) Manggar, 1977
Sarjana Hubungan Internasional Fakultas Ilmu Sosial dan Ilmu Politik Universitas Indonesia, 1986
Pasca Sarjana Ilmu Politik Universitas Indonesia, 1990
Research Student Universitas Tsukuba, Jepang, 1991
Master of Laws (LL.M) Universitas Tsukuba, 1994
Doktor (Ph.D) Politik Ekonomi International (Pengkhususan Asia Timur dan Tenggara) Universitas Tsukuba, 1998
Pengalaman organisasi

Ketua Persatuan Pelajar Indonesia-Jepang 1993-1994
Riwayat jabatan

Managing Partner IHZA & IHZA Law Firm
Senior Partner IHZA Integrated Consulting
Tim Pendiri Yusril Ihza Mahendra & Law Firm (sekarang, IHZA & IHZA Law Firm)
Penasehat khusus Menteri Perindustrian dan Perdagangan RI Bidang Kerjasama Ekonomi & Perdagangan Wilayah Asia Timur
Pranala luar

Yusron Ihza Mahendra di X
Bandar Udara Kudat

Kudat Airport (IATA: KUD, ICAO: WBKT) merupakan sebuah bandar udara yang terletak di Kudat, Sabah, Malaysia.
Maskapai Penerbangan dan Kota Tujuan

| Maskapai | Tujuan |
| --- | --- |
MASwings: Kota Kinabalu, Sandakan
Pranala luar

Short Take-Off and Landing Airports (STOL) at Malaysia Airports Holdings Berhad
Catatan kecelakaan di Bandar Udara Kudat di situs web Aviation Safety Network
Abdulrachman Saleh

| Abdulrachman Saleh |
| --- | --- |

 
Informasi pribadi
Lahir: (1909-07-01)1 Juli 1909 Batavia, Hindia Belanda
Meninggal: 29 Juli 1947(1947-07-29) (umur 38) Ngoto, Bantul, Yogyakarta, Indonesia
Suami/istri: Ismudiati ​(m. 1933)​
Anak: 2
Penghargaan sipil: Pahlawan Nasional Indonesia
Julukan: Karbol
Karier militer
Pihak:  Indonesia
Dinas/cabang:  TNI Angkatan Udara
Masa dinas: ca 1945–1947
Pangkat:  Komodor Muda Udara (Anumerta)
  Pahlawan Nasional Indonesia  

Sunting kotak info • L • B
 
Komodor Muda Udara (Anumerta) Abdulrachman Saleh (1 Juli 1909 – 29 Juli 1947
) adalah seorang dokter dan penerbang Indonesia yang pesawatnya ditembak jatuh oleh Belanda selama Revolusi Nasional Indonesia. Ia juga merupakan salah satu pendiri Radio Republik Indonesia. Ia secara anumerta dinyatakan sebagai Pahlawan Nasional Indonesia pada tahun 1974.
Masa kecil

Abdulrachman lahir di Kampung Ketapang (Kwitang Barat), Batavia, Hindia Belanda (sekarang Jakarta, Indonesia) pada tanggal 1 Juli 1909. Orang tuanya adalah Mohammad Saleh, seorang dokter terkenal, dan Emma Naimah Saleh (née Moehsin). Ia mengikuti jejak ayahnya dan belajar untuk menjadi dokter di sebuah perguruan tinggi kedokteran untuk orang Indonesia, School Tot Opleiding van Inlandsche Artsen (STOVIA). Karena STOVIA ditutup sebelum ia menyelesaikan studinya, ia melanjutkan studinya di perguruan tinggi kedokteran lain, Geneeskundige Hoge School (GHS). Karena rambutnya yang keriting, teman-temannya mulai memanggilnya "Karbol" yang diambil dari bahasa Belanda Krullebol yang berarti "rambut keriting".
Selama kuliah kedokteran, ia bergabung dengan berbagai organisasi pemuda seperti Jong Java, organisasi kepanduan Indonesische Padvinderij Organisatie, dan klub olahraga lainnya. Ia juga mengembangkan minatnya di bidang penyiaran radio dan penerbangan. Ia bergabung dengan klub penerbangan di Batavia dan berhasil memperoleh lisensi pilot.
Karier

Setelah menamatkan pendidikan kedokteran pada tahun 1937, ia melanjutkan pendidikan di bidang fisiologi dan menjadi dosen di perguruan tinggi kedokteran Nederlandsch-Indische Artsen School (NIAS) di Surabaya pada tahun 1942. Ia kemudian kembali ke Batavia sebagai dosen di almamaternya, GHS, dan dipromosikan menjadi profesor penuh.
Di luar karier medisnya, Saleh juga diangkat sebagai pimpinan organisasi penyiaran radio bernama Vereniging voor Oosterse Radio Omroep (VORO) dan kemudian terlibat dalam pendirian Lembaga Penyiaran Publik Indonesia (Radio Republik Indonesia/RRI) pada tanggal 11 September 1945.
Setelah merasa yakin bahwa lembaga radio Indonesia berada di tangan yang tepat, ia mengundurkan diri dari jabatannya di sana dan bergabung dengan Tentara Nasional Indonesia untuk membantu pembentukan TNI Angkatan Udara bersama Agustinus Adisoetjipto, mantan muridnya di GHS. Ia kemudian bertugas sebagai instruktur penerbangan di Sekolah Penerbangan yang baru didirikan di Yogyakarta, di Lapangan Udara Maguwo.
Dalam aksi pertama dari dua aksi polisionil Belanda terhadap Republik Indonesia, Agresi Militer Belanda I, Saleh dan Adisoetjipto diperintahkan untuk terbang ke India. Mereka berhasil menembus blokade udara yang dilakukan oleh Angkatan Udara Belanda, yang meliputi wilayah udara dari Indonesia ke India dan Pakistan. Namun, dalam perjalanan pulang dari Singapura, saat mengangkut bantuan obat-obatan sumbangan dari Palang Merah Malaya di Singapura, pesawat Dakota yang mereka tumpangi ditembak jatuh oleh dua pesawat P-40 Kittyhawk milik Belanda di Dusun Ngoto pada tanggal 29 Juli 1947, padahal Indonesia telah meminta izin dari Belanda untuk mengirimkan bantuan obat-obatan tersebut. Sisa-sisa pesawat Dakota VT-CLA dapat dilihat di Museum Dirgantara Mandala.
Dengan bantuan keluarga bangsawan setempat, ia dimakamkan di Pemakaman Kuncen di Yogyakarta, yang diperuntukkan bagi para bangsawan Jawa.
Pengakuan

Pada tanggal 17 Agustus 1952, Angkatan Udara Indonesia mengganti nama Pangkalan Udara Abdulrachman Saleh di Malang, Jawa Timur dengan namanya. Pangkalan Angkatan Udara ini juga melayani penerbangan sipil di kota tersebut.
Pada tanggal 5 Desember 1958, Fakultas Kedokteran Universitas Indonesia menganugerahinya sebagai Bapak Fisiologi Indonesia. Kompetisi Biologi Umum dan Kedokteran tahunan ini disebut Piala Abdulrachman Saleh.
Mulai bulan Agustus 1965, Akademi Angkatan Udara Indonesia secara resmi mengadopsi nama panggilan Saleh yakni Karbol untuk menyebut seluruh taruna Akademi sebagai bentuk penghormatan atas jasanya.
Pada tanggal 9 November 1974, atas jasa-jasanya bagi negara sebelum dan sesudah kemerdekaan Indonesia, Abdulrachman Saleh dipromosikan secara anumerta menjadi Marsekal Muda Udara dan ditetapkan sebagai Pahlawan Nasional Indonesia oleh Presiden atas nama negara.
Pada tahun 2000, atas inisiatif TNI Angkatan Udara dan persetujuan keluarga, makamnya dipindahkan dari pemakaman Kuncen ke Ngoto, dekat lokasi jatuhnya pesawat. Banyak sahabat dan pendukung yang datang untuk memakamkannya dan mengucapkan terima kasih atas jasanya. Makam baru tersebut merupakan bagian dari Monumen Perjuangan TNI AU Ngoto, bersama dengan makam Ny. Ismudiati Abdulrachman Saleh, Agustinus Adisoetjipto, dan Ny. Adispetjipto.
Lihat pula

Tokoh Indonesia
Saleh pada perangko Indonesia tahun 2023
Mungkur

Mungkur (Surat Batak: ᯔᯮᯰᯂᯒᯮ᯲) adalah salah satu marga Batak Pakpak yang berasal dari Tanoh Kelasen. Marga ini termasuk ke dalam kelompok marga Marbun.
Tokoh

Beberapa tokoh yang bermarga Mungkur, di antaranya adalah: