stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Metaloid
Wilayah tabel periodik > Perlakuan alternatif

Unsur yang berbatasan dengan garis pemisah logam–nonlogam tidak selalu diklasifikasikan sebagai metaloid, mengingat klasifikasi biner dapat memfasilitasi penetapan aturan untuk menentukan jenis ikatan antara logam dan nonlogam. Dalam kasus seperti ini, penulis yang bersangkutan fokus pada satu atau lebih atribut yang menarik untuk membuat keputusan klasifikasi mereka, daripada khawatir tentang sifat marjinal dari elemen yang bersangkutan. Pertimbangan mereka mungkin atau tidak dibuat eksplisit dan mungkin, kadang-kadang, tampak sewenang-wenang. Metaloid dapat dikelompokkan dengan logam; atau dianggap sebagai nonlogam; atau diperlakukan sebagai subkategori dari nonlogam. Penulis lain telah menyarankan untuk mengklasifikasikan beberapa elemen sebagai metaloid "menekankan bahwa sifat unsur berubah secara bertahap dan tidak tiba-tiba sepanjang tabel periodik". menuruni tabel periodik". Beberapa tabel periodik membedakan unsur-unsur yang merupakan metaloid dan tidak menunjukkan garis pemisah formal antara logam dan nonlogam. Metaloid malah ditampilkan sebagai terjadi di pita diagonal atau daerah penyebaran. Pertimbangan utama adalah untuk menjelaskan konteks taksonomi yang digunakan.
Sifat

Metaloid biasanya terlihat seperti logam tetapi berperilaku sebagian besar seperti nonlogam. Secara fisik, mereka merupakan padatan yang mengkilap dan rapuh dengan konduktivitas listrik menengah hingga relatif baik dan struktur pita elektronik semilogam atau semikonduktor. Secara kimia, mereka sebagian besar berperilaku sebagai nonlogam (lemah), memiliki nilai energi ionisasi dan elektronegativitas menengah, serta oksida amfoter atau asam lemah. Mereka dapat membentuk paduan dengan logam. Sebagian besar sifat fisik dan kimia lain mereka bersifat antara.
Sifat > Dibandingkan dengan logam dan nonlogam

Artikel utama: Sifat-sifat logam, metaloid dan nonlogam
Sifat karakteristik logam, metaloid, dan nonlogam dirangkum dalam tabel. Sifat fisik terdaftar dalam urutan kemudahan penentuan; sifat kimia berjalan dari umum ke khusus, dan kemudian ke deskriptif.
| Sifat fisik | Logam | Metaloid | Nonlogam |
| --- | --- | --- | --- |
| Bentuk | padat; beberapa berbentuk cair pada atau di dekat suhu kamar (Ga, Hg, Rb, Cs, Fr) | padat | sebagian besar berbentuk gas |
| Penampilan | berkilau (setidaknya ketika baru saja retak) | berkilau | beberapa tidak berwarna; yang lain berwarna, atau abu-abu metalik hingga hitam |
| Elastisitas | biasanya elastis, ulet, lunak (bila padat) | rapuh | rapuh, jika padat |
| Konduktivitas listrik | baik hingga tinggi | sedang hingga baik | buruk hingga baik |
| Struktur pita | metalik (Bi = semimetalik) | semikonduktor atau, jika tidak (As, Sb = semimetalik), eksis dalam bentuk semikonduktor | semikonduktor atau insulator |
| Sifat kimia | Logam | Metaloid | Nonlogam |
| Perilaku kimia umum | metalik | nonmetalik | nonmetalik |
| Energi ionisasi | relatif rendah | energi ionisasi menengah, biasanya berada di antara logam dan nonlogam | relatif tinggi |
| Elektronegativitas | biasanya rendah | memiliki nilai keelektronegatifan mendekati 2 (skala Pauling yang direvisi) atau dalam kisaran 1,9–2,2 (skala Allen) | tinggi |
| Ketika dicampur dengan logam | memberikan paduan | dapat membentuk paduan | senyawa ionik atau interstisi yang terbentuk |
| Oksida | oksida rendah bersifat basa; oksida yang lebih tinggi semakin asam | amfoter atau asam lemah | asam |
Tabel di atas mencerminkan sifat hibrida dari metaloid. Sifat-sifat bentuk, kenampakan, dan perilaku bila dicampur dengan logam lebih mirip logam. Elastisitas dan perilaku kimia umum lebih seperti nonlogam. Konduktivitas listrik, struktur pita, energi ionisasi, elektronegativitas, dan oksida adalah perantara di antara keduanya.
Aplikasi umum

Metaloid terlalu rapuh untuk memiliki kegunaan struktural dalam bentuknya yang murni. Mereka dan senyawanya digunakan sebagai (atau dalam) komponen paduan, agen biologis (toksikologi, nutrisi, dan obat), katalis, penghambat nyala, kaca (oksida dan metalik), media penyimpanan optika dan optoelektronika, piroteknika, semikonduktor, dan elektronika.
Aplikasi umum > Logam paduan

Menulis di awal sejarah senyawa antarlogam, ahli metalurgi Inggris Cecil Desch mengamati bahwa "unsur nonmetalik tertentu mampu membentuk senyawa dengan karakter metalik yang jelas dengan logam, dan oleh karena itu unsur-unsur ini dapat masuk ke dalam komposisi paduan". Dia mengaitkan silikon, arsen, dan telurium, khususnya, dengan unsur pembentuk paduan. Phillips dan Williams menyarankan bahwa senyawa silikon, germanium, arsen, dan antimon dengan logam B, "mungkin paling baik diklasifikasikan sebagai paduan".
Di antara metaloid yang lebih ringan, paduan dengan logam transisi Boron dapat membentuk paduan dan senyawa antarlogam dengan logam dengan komposisi MnB, jika n > 2. Feroboron (15% boron) digunakan untuk memasukkan boron ke dalam baja; paduan nikel-boron adalah bahan dalam paduan las dan komposisi pengerasan permukaan untuk industri teknik. Paduan silikon dengan besi dan aluminium masing-masing banyak digunakan oleh industri baja dan otomotif. Germanium membentuk banyak paduan, yang paling penting adalah dengan logam koin.
Metaloid yang lebih berat melanjutkan tema. Arsen dapat membentuk paduan dengan logam, termasuk platina dan tembaga; ia juga ditambahkan ke tembaga dan paduannya untuk meningkatkan ketahanan korosi dan tampaknya memberikan manfaat yang sama bila ditambahkan ke magnesium. Antimon dikenal sebagai pembentuk paduan, termasuk dengan logam koin. Paduannya termasuk piuter (sebuah paduan timah dengan antimon hingga 20%) dan logam huruf (sebuah paduan timbal dengan antimon hingga 25%). Telurium mudah membentuk paduan dengan besi, seperti ferotelurium (50–58% telurium), dan dengan tembaga, dalam bentuk telurium tembaga (40–50% telurium). Ferotelurium digunakan sebagai penstabil karbon dalam pengecoran baja. Dari unsur nonmetalik yang jarang dikenali sebagai metaloid, selenium – dalam bentuk feroselenium (50–58% selenium) – digunakan untuk meningkatkan mesinabilitas baja nirkarat.
Aplikasi umum > Katalis

Boron trifluorida dan triklorida digunakan sebagai katalis dalam sintesis organik dan elektronika; boron tribromida digunakan dalam pembuatan diborana. Ligan boron yang tidak beracun dapat menggantikan ligan fosforus yang beracun dalam beberapa katalis logam transisi. Asam sulfat silika (SiO2OSO3H) digunakan dalam reaksi organik. Germanium dioksida kadang-kadang digunakan sebagai katalis dalam produksi plastik PET untuk wadah; senyawa antimon yang lebih murah, seperti antimon trioksida atau triasetat, lebih umum digunakan untuk tujuan yang sama meskipun ada kekhawatiran mengenai kontaminasi antimon pada makanan dan minuman. Arsen trioksida telah digunakan dalam produksi gas alam, untuk meningkatkan penghilangan karbon dioksida, seperti halnya asam selenit dan telurit. Selenium bertindak sebagai katalis pada beberapa mikroorganisme. Telurium, dioksidanya, dan tetrakloridanya adalah katalis kuat untuk oksidasi udara karbon di atas suhu 500 °C. Grafit oksida dapat digunakan sebagai katalis dalam sintesis imina dan turunannya. Karbon aktif dan alumina telah digunakan sebagai katalis untuk menghilangkan kontaminan belerang dari gas alam. Aluminium yang didoping titanium telah diidentifikasi sebagai pengganti katalis logam mulia mahal yang digunakan dalam produksi bahan kimia industri.
Aplikasi umum > Penghambat nyala

Senyawa boron, silikon, arsenik, dan antimon telah digunakan sebagai penghambat nyala. Boron, dalam bentuk boraks, telah digunakan sebagai bahan tahan api tekstil setidaknya sejak abad ke-18. Silikon mempunyai beberapa senyawa, seperti silikone, silana, silsesquioksana, silika, dan silikat, beberapa di antaranya dikembangkan sebagai alternatif untuk produk terhalogenasi yang lebih beracun, dapat sangat meningkatkan ketahanan api bahan plastik.
Senyawa arsen seperti natrium arsenit atau natrium arsenat adalah penghambat nyala yang efektif untuk kayu tetapi lebih jarang digunakan karena toksisitasnya. Antimon trioksida adalah sebuah penghambat nyala. Aluminium hidroksida telah digunakan sebagai penghambat nyala serat kayu, karet, plastik, dan tekstil sejak tahun 1890-an. Selain aluminium hidroksida, penggunaan penghambat nyala berbasis fosforus – dalam bentuk, misalnya, organofosfat – sekarang melebihi jenis penghambat utama lainnya. Penghambat ini menggunakan boron, antimon, atau senyawa hidrokarbon yang terhalogenasi.
Aplikasi umum > Pembentukan kaca

Oksida B2O3, SiO2, GeO2, As2O3, dan Sb2O3 mudah membentuk kaca. TeO2 membentuk kaca tetapi ini membutuhkan "laju pendinginan heroik" atau penambahan pengotor; jika tidak, bentuk kristal yang akan menjadi hasil. Senyawa ini digunakan dalam peralatan gelas kimia, domestik, dan industri serta optika. Boron trioksida digunakan sebagai aditif serat kaca, dan juga merupakan komponen kaca borosilikat, banyak digunakan untuk peralatan gelas laboratorium dan peralatan oven domestik karena ekspansi termalnya yang rendah. Kebanyakan barang pecah belah biasa terbuat dari silikon dioksida. Germanium dioksida digunakan sebagai aditif serat kaca, serta dalam sistem optik inframerah. Arsen trioksida digunakan dalam industri kaca sebagai zat penghilang warna dan penghalus (untuk menghilangkan gelembung), seperti halnya antimon trioksida. Telurium dioksida memiliki aplikasi dalam laser dan optika nonlinier.
Kaca metalik amorf umumnya paling mudah dibuat jika salah satu komponennya adalah metaloid atau "dekat metaloid" seperti boron, karbon, silikon, fosforus, atau germanium. Selain lapisan tipis yang disimpan pada suhu yang sangat rendah, kaca metalik pertama yang diketahui adalah paduan komposisi Au75Si25 yang dilaporkan pada tahun 1960. Kaca metalik yang memiliki kekuatan dan ketangguhan yang belum pernah terlihat sebelumnya, dengan komposisi Pd82,5P6Si9,5Ge2, dilaporkan pada tahun 2011.
Fosforus, selenium, dan timbal, yang jarang dikenal sebagai metaloid, juga digunakan dalam kaca. Kaca fosfat memiliki substrat fosforus pentoksida (P2O5), dan bukan silika (SiO2) dari kaca silikat konvensional. Ia digunakan, misalnya, untuk membuat lampu natrium. Senyawa selenium dapat digunakan baik sebagai zat penghilang warna dan untuk menambahkan warna merah pada kaca. Barang pecah belah dekoratif yang terbuat dari kaca timbal tradisional mengandung setidaknya 30% timbal(II) oksida (PbO); kaca timbal yang digunakan untuk pelindung radiasi mungkin memiliki hingga 65% PbO. Kaca berbasis timbal juga telah banyak digunakan dalam komponen elektronik, bahan enamel, dan sel surya. Kaca oksida berbasis bismut telah muncul sebagai pengganti timbal yang kurang beracun di banyak aplikasi ini.
Aplikasi umum > Penyimpanan optis dan optoelektronika

Variasi komposisi GeSbTe ("paduan GST") dan Sb2Te yang didoping Ag dan In ("paduan AIST"), sebagai contoh bahan perubahan fase, banyak digunakan dalam cakram optis yang dapat ditulis ulang dan perangkat memori perubahan fase. Dengan menerapkan panas, mereka dapat beralih ke keadaan amorf (seperti kaca) atau kristal. Perubahan sifat optis dan listrik dapat digunakan untuk tujuan penyimpanan informasi. Aplikasi masa depan untuk GeSbTe dapat mencakup, "tampilan ultracepat, sepenuhnya berbentuk padat dengan piksel skala nanometer, kacamata 'pintar' semitransparan, lensa kontak 'pintar', dan perangkat retina buatan."
Aplikasi umum > Piroteknika

Metaloid yang dikenal memiliki aplikasi piroteknika atau sifat terkait. Boron dan silikon biasanya ditemui; mereka bertindak seperti bahan bakar logam. Boron digunakan dalam komposisi inisiator piroteknika (untuk menyalakan komposisi lain yang sulit dinyalakan), dan dalam komposisi penundaan yang terbakar pada laju konstan. Boron karbida telah diidentifikasi sebagai pengganti yang mungkin untuk campuran barium atau heksakloroetana yang lebih beracun dalam amunisi asap, suar sinyal, dan kembang api. Silikon, seperti boron, adalah komponen campuran inisiator dan penundaan. Germanium yang didoping dapat bertindak sebagai bahan bakar termit berkecepatan variabel. Arsen trisulfida (As2S3) digunakan pada lampu sinyal angkatan laut tua; dalam kembang api untuk membuat bintang putih; dalam campuran layar asap kuning; dan dalam komposisi inisiator. Antimon trisulfida (Sb2S3) ditemukan dalam kembang api cahaya putih dan dalam campuran kilat dan suara. Telurium telah digunakan dalam campuran tunda dan dalam komposisi inisiator tutup peledakan.
Karbon, aluminium, fosforus, dan selenium melanjutkan tema. Karbon, dalam bubuk hitam, adalah konstituen dari propelan roket kembang api, bahan peledak, dan campuran efek, serta sekring dan penyala militer. Aluminium adalah bahan piroteknika umum, dan digunakan secara luas karena kapasitasnya untuk menghasilkan cahaya dan panas, termasuk dalam campuran termit. Fosforus dapat ditemukan dalam pembakar asap dan amunisi, tutup kertas yang digunakan dalam senjata mainan, dan peletup pesta. Selenium telah digunakan dengan cara yang sama seperti telurium.
Nomenklatur dan sejarah > Derivasi dan nama lainnya

Kata metaloid berasal dari bahasa Latin metallum ("logam") dan Yunani oeides ("menyerupai bentuk atau penampilan"). Beberapa nama kadang-kadang digunakan secara sinonim meskipun beberapa di antaranya memiliki arti lain yang tidak selalu dapat dipertukarkan: unsur amfoter, unsur batas, setengah logam, unsur setengah jalan, dekat logam, meta-logam, semikonduktor, semilogam, dan sublogam. "Unsur amfoter" kadang-kadang digunakan secara lebih luas untuk memasukkan logam transisi yang mampu membentuk oksianion, seperti kromium dan mangan. "Setengah logam" digunakan dalam fisika untuk merujuk pada senyawa (seperti kromium dioksida) atau paduan yang dapat bertindak sebagai konduktor dan insulator. "Meta-logam" kadang-kadang digunakan untuk merujuk pada logam tertentu (Be, Zn, Cd, Hg, In, Tl, Sn-β, Pb) yang terletak tepat di sebelah kiri metaloid pada tabel periodik standar. Logam-logam ini sebagian besar bersifat diamagnetik dan cenderung memiliki struktur kristal yang terdistorsi, nilai konduktivitas listrik di ujung bawah logam, dan oksida amfoter (basa lemah). "Semilogam" kadang-kadang mengacu, secara longgar atau eksplisit, pada logam dengan karakter logam yang tidak lengkap dalam struktur kristal, konduktivitas listrik, atau struktur elektronik. Contohnya termasuk galium, iterbium, bismut, dan neptunium. Nama unsur amfoter dan semikonduktor bermasalah karena beberapa elemen yang disebut sebagai metaloid tidak menunjukkan perilaku amfoter (bismut, misalnya) atau semikonduktivitas (polonium) yang nyata dalam bentuknya yang paling stabil.
Nomenklatur dan sejarah > Asal dan penggunaan

Asal usul dan penggunaan istilah metaloid berbelit-belit. Asal-usulnya terletak pada upaya, yang berasal dari zaman kuno, untuk menggambarkan logam dan untuk membedakan antara bentuk yang khas dan yang kurang khas. Istilah ini pertama kali diterapkan pada awal abad ke-19 untuk logam yang mengapung di atas air (natrium dan kalium), dan kemudian lebih populer untuk nonlogam. Penggunaan sebelumnya dalam mineralogi, untuk menggambarkan mineral yang memiliki penampilan logam, dapat bersumber pada awal 1800. Sejak pertengahan abad ke-20 istilah ini telah digunakan untuk merujuk pada unsur kimia antara atau batas. Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) sebelumnya merekomendasikan untuk mengabaikan istilah metaloid, dan menyarankan penggunaan istilah semilogam sebagai gantinya. Penggunaan istilah semilogam baru-baru ini tidak disarankan oleh Atkins dkk. karena memiliki arti yang berbeda dalam fisika – yang lebih khusus mengacu pada struktur pita elektronik suatu zat daripada klasifikasi keseluruhan suatu unsur. Publikasi IUPAC terbaru mengenai nomenklatur dan terminologi tidak menyertakan rekomendasi apa pun tentang penggunaan istilah metaloid atau semilogam.
Unsur yang umum dikenal sebagai metaloid > Silikon

Artikel utama: Silikon
Silikon adalah padatan kristal dengan kilau logam biru-abu-abu. Seperti boron, ia kurang padat (pada 2,33 g/cm3) dibandingkan aluminium, dan keras serta rapuh. Ia adalah unsur yang relatif tidak reaktif. Menurut Rochow, bentuk kristal masif (terutama jika murni) adalah "sangat lengai terhadap semua asam, termasuk hidrofluorida". Silikon yang kurang murni, dan bentuk bubuknya, sangat rentan terhadap serangan asam kuat atau asam yang dipanaskan, serta oleh uap dan fluorin. Silikon larut dalam alkali berair panas dengan evolusi hidrogen, seperti halnya logam seperti berilium, aluminium, seng, galium, atau indium. Ia melebur pada suhu 1414 °C. Silikon adalah semikonduktor dengan konduktivitas listrik 10−4 S•cm−1 dan celah pita sekitar 1,11 eV. Ketika meleleh, silikon menjadi logam yang masuk akal dengan konduktivitas listrik 1,0–1,3 × 104 S•cm−1, mirip dengan raksa cair.
Sifat kimia silikon umumnya nonmetalik (kovalen). Ia tidak diketahui membentuk kation. Silikon dapat membentuk paduan dengan logam seperti besi dan tembaga. Ia menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit untuk perilaku anionik daripada nonlogam biasa. Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion. Kekuatan tinggi dari ikatan silikon–oksigen mendominasi perilaku kimia silikon. Silikat polimer, dibangun oleh unit SiO4 tetrahedral yang berbagi atom oksigennya, adalah senyawa silikon yang paling melimpah dan penting. Borat polimer, yang terdiri dari unit BO3 atau BO4 trigonal dan tetrahedral yang terhubung, dibuat berdasarkan prinsip struktur yang serupa. Oksida SiO2 adalah polimer dalam struktur, asam lemah, dan pembentuk kaca. Kimia organologam tradisional mencakup senyawa karbon silikon (lihat organosilikon).
Unsur yang umum dikenal sebagai metaloid > Germanium

Artikel utama: Germanium
Germanium adalah padatan putih abu-abu mengkilap. Ia memiliki massa jenis 5,323 g/cm3 dan keras serta rapuh. Ia sebagian besar tidak reaktif pada suhu kamar tetapi secara perlahan diserang oleh asam sulfat atau nitrat pekat panas. Germanium juga bereaksi dengan soda kaustik cair untuk menghasilkan natrium germanat (Na2GeO3) dan gas hidrogen. Ia melebur pada suhu 938 °C. Germanium adalah semikonduktor dengan konduktivitas listrik sekitar 2 × 10−2 S•cm−1 dan sela pita 0,67 eV. Germanium cair adalah konduktor logam, dengan konduktivitas listrik yang mirip dengan raksa cair.
Sebagian besar sifat kimia germanium adalah karakteristik nonlogam. Tidak jelas apakah germanium membentuk kation atau tidak, selain dari laporan keberadaan ion Ge2+ dalam beberapa senyawa esoterik. Ia dapat membentuk paduan dengan logam seperti aluminium dan emas. Ia menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit untuk perilaku anionik daripada nonlogam biasa. Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion. Germanium umumnya membentuk senyawa tetravalen (IV), dan juga dapat membentuk senyawa divalen (II) yang kurang stabil, di mana ia berperilaku lebih seperti logam. Analog germanium dari semua jenis utama silikat telah disiapkan. Karakter logam germanium juga ditunjukkan oleh pembentukan berbagai garam asam okso. Sebuah fosfat [(HPO4)2Ge·H2O] dan trifluoroasetat Ge(OCOCF3)4 yang sangat stabil telah dijelaskan, seperti halnya Ge2(SO4)2, Ge(ClO4)4 dan GeH2(C2O4)3. Oksida GeO2 adalah polimer, amfoter, dan pembentuk kaca. Germanium dioksida larut dalam larutan asam (germanium monoksida (GeO), bahkan lebih), dan ini kadang-kadang digunakan untuk mengklasifikasikan germanium sebagai logam. Sampai tahun 1930-an germanium dianggap sebagai logam konduktor yang buruk; ia kadang-kadang diklasifikasikan sebagai logam oleh beberapa selanjutnya. Seperti semua unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid, germanium memiliki kimia organologam yang mapan (lihat Kimia organogermanium).
Unsur yang umum dikenal sebagai metaloid > Arsen

Artikel utama: Arsen
Arsen adalah padatan berwarna abu-abu yang tampak seperti logam. Ia memiliki massa jenis 5,727 g/cm3 dan rapuh, serta cukup keras (lebih dari aluminium; kurang dari besi). Ia stabil di udara kering tetapi mengembangkan patina perunggu emas di udara lembab, yang menghitam pada paparan lebih lanjut. Arsen dapat diserang oleh asam nitrat dan asam sulfat pekat. Ia bereaksi dengan soda kaustik yang menyatu menghasilkan arsenat Na3AsO3 dan gas hidrogen. Arsen menyublim pada suhu 615 °C. Uapnya berwarna kuning lemon dan berbau seperti bawang putih. Arsen hanya melebur di bawah tekanan 38,6 atm, pada suhu 817 °C. Ia adalah sebuah semilogam dengan konduktivitas listrik sekitar 3,9 × 104 S•cm−1 dan tumpang-tindih pita 0,5 eV. Arsen cair adalah sebuah semikonduktor dengan sela pita 0,15 eV.
Kimia arsen sebagian besar nonmetalik. Apakah arsen dapat membentuk kation atau tidak masihlah belum jelas. Banyak dari logam paduannya rapuh. Ia menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit untuk perilaku anionik daripada nonlogam biasa. Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion. Arsen umumnya membentuk senyawa yang memiliki bilangan oksidasi +3 atau +5. Halida, dan oksida dan turunannya adalah contoh ilustrasif. Dalam keadaan trivalen, arsen menunjukkan beberapa sifat logam yang baru jadi. Halidanya terhidrolisis oleh air tetapi reaksi ini, terutama reaksi klorida, dapat dibalik dengan penambahan asam halida. Oksidanya bersifat asam tetapi, seperti disebutkan di bawah, bersifat amfoter (lemah). Keadaan pentavalen yang lebih tinggi, kurang stabil, memiliki sifat (nonmetalik) asam kuat. Dibandingkan dengan fosforus, sifat logam arsen yang lebih kuat ditunjukkan dengan terbentuknya garam asam okso seperti AsPO4, As2(SO4)3 dan arsen asetat As(CH3COO)3. Oksida As2O3 adalah polimer, amfoter, dan pembentuk kaca. Arsen memiliki kimia organologam yang luas (lihat Kimia organoarsen).
Unsur yang umum dikenal sebagai metaloid > Antimon

Artikel utama: Antimon
Antimon adalah padatan perak-putih dengan warna biru dan kilau yang cemerlang. Ia memiliki massa jenis 6,697 g/cm3 dan rapuh, serta agak keras (lebih dari arsen; kurang dari besi; hampir sama dengan tembaga). Ia stabil di udara dan kelembapan pada suhu kamar. Ia dapat diserang oleh asam nitrat pekat, menghasilkan pentoksida terhidrasi Sb2O5. Air raja menghasilkan pentaklorida SbCl5 dan asam sulfat pekat panas menghasilkan sulfat Sb2(SO4)3. Ia tidak terpengaruh oleh alkali cair. Antimon mampu menggantikan hidrogen dari air, ketika dipanaskan:  2 Sb + 3 H2O → Sb2O3 + 3 H2. Ia melebur pada suhu 631 °C. Antimon adalah semilogam dengan konduktivitas listrik sekitar 3,1 × 104 S•cm−1 dan tumpang-tindih pita 0,16 eV. Antimon cair adalah konduktor logam dengan konduktivitas listrik sekitar 5,3 × 104 S•cm−1.
Sebagian besar kimia antimon adalah karakteristik nonlogam. Antimon memiliki beberapa kimia kationik yang pasti, SbO+ dan Sb(OH)2+ terdapat dalam larutan berair asam; senyawa Sb8(GaCl4)2, yang mengandung homopolikation, Sb82+, dibuat pada tahun 2004. Ia dapat membentuk paduan dengan satu atau lebih logam seperti aluminium, besi, nikel, tembaga, seng, timah, timbal, dan bismut. Antimon memiliki kecenderungan perilaku anionik yang lebih sedikit daripada nonlogam biasa. Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion. Seperti arsen, antimon umumnya membentuk senyawa yang memiliki bilangan oksidasi +3 atau +5. Halida, dan oksida dan turunannya adalah contoh ilustrasif. Keadaan +5 kurang stabil dibandingkan dengan +3, tetapi relatif lebih mudah dicapai dibandingkan dengan arsen. Ini dijelaskan oleh perisai yang buruk yang diberikan inti arsen oleh elektron 3d10-nya. Sebagai perbandingan, kecenderungan antimon (menjadi atom yang lebih berat) untuk teroksidasi lebih mudah sebagian mengimbangi efek kulit 4d10-nya. Antimon tripositif bersifat amfoter; antimon pentapositif (sebagian besar) bersifat asam. Konsisten dengan peningkatan sifat logam golongan 15 ke arah bawah, antimon membentuk garam atau senyawa mirip garam termasuk nitrat Sb(NO3)3, fosfat SbPO4, sulfat Sb2(SO4)3 dan perklorat Sb(ClO4)3. Pentoksida asam Sb2O5 menunjukkan beberapa sifat (metalik) basa yang dapat dilarutkan dalam larutan yang sangat asam, dengan pembentukan oksikation SbO+2. Oksida Sb2O3 adalah polimer, amfoter, dan pembentuk kaca. Antimon memiliki kimia organologam yang luas (lihat Kimia organoantimon).