Unsur golongan 3
Komposisi golongan 3

Hal yang masih diperdebatkan adalah dimasukkannya lantanum dan aktinium ke dalam golongan 3, bukannya lutetium dan lawrencium. Kelompok blok-d lainnya terdiri dari empat logam transisi, dan golongan 3 terkadang dianggap mengikutinya. Scandium dan yttrium selalu diklasifikasikan sebagai unsur golongan 3, tetapi kontroversi unsur apa yang harus mengikuti mereka dalam golongan 3, lantanum dan aktinium atau lutetium dan lawrencium. Scerri telah mengusulkan sebuah resolusi terhadap perdebatan ini dengan merujuk pada tabel 32 kolom dan mempertimbangkan opsi yang menghasilkan urutan kenaikan nomor atom secara sekuensial berkelanjutan. Dengan demikian ia menemukan bahwa golongan 3 harus terdiri dari Sc, Y, Lu, Lr. Definisi IUPAC saat ini untuk istilah "lantanoida" mencakup lima belas unsur termasuk lantanum dan lutetium, serta "unsur transisi", dan berlaku untuk lantanum dan aktinium, serta lutetium tapi tidak untuk lawrencium, karena tidak mengikuti prinsip Aufbau. Biasanya, elektron ke-103 akan memasuki subkelopak-d, tetapi penelitian mekanika kuantum telah menemukan bahwa konfigurasi sebenarnya adalah [Rn]7s25f147p1 karena efek relativistik. Oleh karenanya IUPAC tidak merekomendasikan format spesifik untuk tabel periodik blok-f segaris, sehingga meninggalkan perselisihan terbuka.
Lantanum dan aktinium kadang dianggap sebagai anggota sisa golongan 3. Dalam bentuk ion tripositif yang paling banyak ditemui, unsur-unsur ini tidak memiliki orbital f yang sebagian terisi, sehingga melanjutkan tren skandium-yttrium-lantanum-aktinium, di mana semua unsur memiliki hubungan yang mirip dengan deret unsur kalsium-stronsium-barium-radium, unsur tetangga sebelah kiri di blok-s. Namun, perilaku yang berbeda tampak pada golongan blok-d lainnya, terutama pada golongan 4, di mana zirkonium, hafnium dan rutherfordium memiliki sifat kimia yang serupa dan tidak memiliki tren yang jelas. Namun telah dibantah bahwa hal tersebut tidak relevan karena prinsip peningkatan kebasaan dalam satu kolom dari atas ke bawah adalah hal yang lebih fundamental; dan karena perilaku unsur golongan 3 lebih menyerupai tetangganya di blok-s daripada tetangga blok-d nya.
Dalam tabel lainnya, lutetium dan lawrencium diklasifikasikan sebagai anggota golongan 3 yang tersisa. Dalam tabel ini, lutetium dan lawrencium mengakhiri (atau kadang menggantikan) deret lantanida dan aktinida. Oleh karena kelopak-f penuh secara nominal pada konfigurasi elektron dalam keadaan dasar untuk kedua logam ini, perilaku mereka lebih mirip dengan logam transisi periode 6 dan periode 7 lainnya, daripada lantanida dan aktinida lainnya, dan dengan demikian secara logis menunjukkan sifat yang serupa dengan skandium dan yttrium. Bagaimanapun, kemiripan ini tidak unik untuk lutetium dan lawrencium, tetapi umum terjadi pada semua lantanida dan aktinida akhir.
Beberapa tabel, termasuk yang diterbitkan oleh IUPAC merujuk semua lantanida dan aktinida sebagai unsur golongan 3: tigapuluh unsur lantanida dan aktinida bersama dengan skandium dan itrium. Lantanida, sebagai logam elektropositif trivalen, semua memiliki kimia yang berhubungan erat, dan semua menunjukkan banyak kesamaan dengan skandium dan yttrium, tetapi juga menunjukkan karakteristik tambahan berupa orbital f yang terisi sebagian, yang tidak umum terjadi pada skandium dan yttrium.
Pengecualian semua elemen didasarkan pada sifat aktinida sebelumnya, yang menunjukkan variasi kimia yang jauh lebih luas dalam deret aktinida (misalnya, rentang tingkat oksidasi) daripada lantanida, dan kurang bergunanya perbandingan dengan skandium dan yttrium. Namun, unsur-unsur ini terdestabilisasi, dan jika mereka distabilkan agar lebih sesuai dengan hukum kimia, mereka juga mirip dengan lantanida. Selain itu, aktinida selanjutnya mulai californium dan seterusnya berperilaku lebih seperti lantanida yang sesuai, dengan menunjukkan hanya valensi +3 (dan kadang-kadang +2).
Pada tahun 2015, IUPAC memprakarsai sebuah proyek untuk memutuskan
... golongan 3 tabel periodik berisi salah satu dari

unsur Sc, Y, Lu dan Lr, atau

unsur Sc, Y, La dan Ac.
Varian La dan Ac tetap menjadi yang paling umum dalam literatur, walaupun ada beberapa seruan untuk mengubah menjadi varian Lu dan Lr. Dalam hal perilaku kimia, dan tren sifat menuruni golongan 3 seperti titik lebur, elektronegativitas dan jari-jari ion, skandium, yttrium, lantanum dan aktinium mirip dengan konterpart mereka di golongan 1-2. Dalam varian ini, jumlah elektron f pada ion blok-f yang paling umum (trivalen) secara konsisten sesuai dengan posisi mereka di blok-f. Sebagai contoh, elektron-f terhitung untuk ion trivalen dari tiga unsur blok-f pertama adalah Ce 1, Pr 2 dan Nd 3.