stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Daftar perguruan tinggi swasta di Kalimantan Tengah
Akademi

Akademi Kebidanan Betang Asi Raya, Palangka Raya
Akademi Manajemen Keuangan Raya, Palangka Raya
| l b  Daftar perguruan tinggi swasta di Indonesia menurut provinsi |
| --- | --- |
Sumatra:  Aceh  Bengkulu  Jambi  Kepulauan Riau  Kepulauan Bangka Belitung  Lampung  Riau  Sumatera Barat  Sumatera Selatan  Sumatera Utara 
Jawa:  Banten  Jakarta  Jawa Barat  Jawa Tengah  Jawa Timur  Yogyakarta 
Nusa Tenggara:  Bali  Nusa Tenggara Barat  Nusa Tenggara Timur 
Kalimantan:  Kalimantan Barat  Kalimantan Selatan  Kalimantan Tengah  Kalimantan Timur  Kalimantan Utara 
Sulawesi:  Gorontalo  Sulawesi Barat  Sulawesi Selatan  Sulawesi Tengah  Sulawesi Tenggara  Sulawesi Utara 
Maluku:  Maluku  Maluku Utara 
Papua:  Papua  Papua Barat  Papua Barat Daya  Papua Pegunungan  Papua Selatan  Papua Tengah 
 Lihat pula PTN PTN Islam PTS Islam PTK 
| l b  Daftar perguruan tinggi swasta di Kalimantan Tengah  |
| --- | --- |
Universitas:  PGRI Palangka Raya (UPPR)  Kristen Palangka Raya (UKPR)  Antakusuma (UNTAMA)  Darwan Ali (UNDA)  Muhammadiyah Palangka Raya (UMPR) 
Institut:  Teknologi dan Sains Nahdlatul Ulama Kalimantan (ITSNUKA) 
Sekolah Tinggi:  Ilmu Pendidikan Bunga Bangsa (STIP BB)  Ilmu Hukum Tambun Bungai (STIH-TB)  Pastoral Tahasak Danum Pambelum (STIPAS TDP)  Manajeman Informatika dan Komputer Palangka Raya (STMIK Palangka Raya)  Ilmu Ekonomi Palangka Raya (STIE Palangka Raya)  Ilmu Ekonomi YBPK Palangka Raya (STIE YBPK)  Ilmu Kesehatan Eka Harap (STIKES Eka Harap)  Ilmu Ekonomi Kuala Kapuas (STIE Kuala Kapuas)  Ilmu Ekonomi Muara Teweh (STIE Muara Teweh) 
Politeknik:  Muara Teweh (POLIMAT Muara Teweh) 
Akademi:  Kebidanan Betang Asi Raya (AKBID BETARA) 
Lihat pula: Perguruan Tinggi Negeri  •  Perguruan Tinggi Islam Negeri  •  Perguruan Tinggi Islam Swasta  •  Perguruan Tinggi Kedinasan
Tahun Lima Kaisar

Septimius Severus, kaisar yang akhirnya berjaya seusai huru hara yang berlangsung selama Tahun Lima Kaisar
Tahun Lima Kaisar adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan periode kekacauan politik dan perebutan kekuasaan dalam Kekaisaran Romawi pada tahun 193 M, di mana terjadi persaingan dan suksesi antara lima kaisar yang mengklaim takhta dalam waktu singkat. Kelima kaisar tersebut adalah Pertinax, Didius Julianus, Pescennius Niger, Clodius Albinus, dan Septimius Severus. Periode ini mencerminkan ketidakstabilan dinasti yang sering terjadi dalam sejarah Romawi setelah kematian seorang kaisar, terutama ketika tidak ada penerus yang jelas.
Latar Belakang

Tahun Lima Kaisar dimulai setelah kematian Kaisar Commodus pada tanggal 31 Desember 192 M. Commodus, putra Kaisar Marcus Aurelius, dibunuh setelah masa pemerintahannya yang penuh dengan korupsi dan ketidakpuasan di antara senat, militer, dan rakyat Romawi. Setelah pembunuhan Commodus, perebutan kekuasaan untuk mengendalikan takhta Kekaisaran Romawi dimulai.
Kondisi ini memperburuk ketidakstabilan politik yang sudah ada sejak masa pemerintahan Commodus, di mana elit Romawi, termasuk anggota senat dan jenderal militer, tidak puas dengan kebijakan-kebijakannya yang otoriter dan gaya hidupnya yang eksentrik.
Kaisar-Kaisar yang Terlibat > Pertinax (Januari – Maret 193 M)

Pertinax adalah orang pertama yang naik takhta setelah kematian Commodus. Sebagai mantan gubernur dan anggota senat yang dihormati, Pertinax dipilih oleh Garda Praetoria dengan harapan ia bisa mengembalikan stabilitas dan reformasi pemerintahan setelah kekacauan masa pemerintahan Commodus. Namun, pemerintahannya hanya berlangsung selama 87 hari. Kebijakannya yang bertujuan untuk mereformasi militer dan mengatur keuangan negara tidak populer di kalangan Garda Praetoria. Ketidakpuasan ini memuncak dalam pembunuhannya pada bulan Maret 193 M oleh sekelompok Praetorian yang marah karena tidak dibayar sesuai harapan mereka.
Kaisar-Kaisar yang Terlibat > Didius Julianus (Maret – Juni 193 M)

Setelah kematian Pertinax, Garda Praetoria melelang takhta kepada penawar tertinggi, dan Didius Julianus, seorang bangsawan kaya, memenangkan lelang tersebut. Dia menawarkan suap yang besar kepada Praetorian untuk mengamankan posisinya. Pemerintahannya sangat tidak populer di kalangan senat dan rakyat Romawi, yang menganggap tindakannya sebagai penghinaan terhadap institusi kekaisaran. Kepemimpinannya yang lemah hanya berlangsung selama beberapa bulan, karena muncul pemberontakan dari para jenderal provinsi yang menantang klaimnya atas takhta.
Kaisar-Kaisar yang Terlibat > Pescennius Niger (193 – 194 M)

Pescennius Niger, seorang gubernur dan jenderal yang populer di provinsi-provinsi Timur, dinyatakan sebagai kaisar oleh pasukan yang setia kepadanya setelah kematian Pertinax. Niger dengan cepat menyiapkan pasukannya untuk merebut kendali atas Kekaisaran Romawi, namun ia menghadapi perlawanan dari Septimius Severus, yang juga menuntut takhta. Niger kalah dalam beberapa pertempuran penting, termasuk Pertempuran Issus pada tahun 194 M, dan akhirnya tewas dibunuh setelah melarikan diri dari medan perang.
Kaisar-Kaisar yang Terlibat > Clodius Albinus (193 – 197 M)

Clodius Albinus, gubernur Britania, awalnya bersekutu dengan Septimius Severus dalam perebutan takhta, tetapi kemudian mengkhianatinya setelah mengklaim dirinya sebagai Augustus (kaisar penuh) pada tahun 195 M. Konflik antara Albinus dan Severus berujung pada pertempuran besar di Lugdunum (Lyon) pada tahun 197 M, di mana Albinus dikalahkan dan tewas. Kekalahannya mengakhiri persaingan di antara para jenderal militer yang memperebutkan kekuasaan.
Kaisar-Kaisar yang Terlibat > Septimius Severus (193 – 211 M)

Septimius Severus akhirnya muncul sebagai pemenang dari konflik ini. Dia diangkat sebagai kaisar oleh pasukan di Pannonia tak lama setelah kematian Pertinax. Septimius Severus, seorang jenderal yang berpengalaman, berhasil mengalahkan Niger dan Albinus dalam serangkaian kampanye militer. Setelah menyingkirkan semua rivalnya, Severus memerintah Kekaisaran Romawi dengan tangan besi dan memulai pendirian dinasti Severan. Pemerintahannya dikenal karena reformasi militer dan administratif yang memperkuat kekaisaran, meskipun seringkali dengan harga kebebasan politik dan pengaruh senat yang semakin berkurang.
Dampak dan Kesimpulan

Periode Tahun Lima Kaisar menandai salah satu babak paling kacau dalam sejarah Kekaisaran Romawi, menunjukkan betapa rentannya sistem suksesi kekaisaran, terutama ketika tidak ada pewaris yang jelas. Ketidakstabilan ini semakin memperlihatkan peran penting militer dalam menentukan kaisar, terutama Garda Praetoria dan legiun-legiun Romawi di provinsi. Meskipun Septimius Severus mampu memulihkan stabilitas dan mendirikan dinasti yang bertahan selama beberapa dekade, perebutan kekuasaan dalam Tahun Lima Kaisar menjadi preseden bagi lebih banyak krisis serupa di kemudian hari dalam sejarah Romawi.
Perebutan takhta yang berulang kali melibatkan beberapa kaisar sekaligus menunjukkan bahwa sistem monarki absolut di Romawi sangat tergantung pada kekuatan pribadi kaisar dan kesetiaan militer. Ketika kaisar lemah atau tidak mampu, kekacauan politik akan segera menyusul, dan ini menciptakan iklim ketidakpastian yang dapat dimanfaatkan oleh pihak-pihak yang ambisius.
Mangli Wetan, Tapen, Bondowoso

Mangli Wetan adalah sebuah desa di Kecamatan Tapen, Kabupaten Bondowoso, Provinsi Jawa Timur, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Tapen, Kabupaten Bondowoso, Jawa Timur |
| --- | --- |
Desa:  Cindogo  Gunung Anyar  Jurang Sapi  Kalitapen  Mangli Wetan  Mrawan  Taal  Tapen  Wonokusumo
Karbon

Halaman ini berisi artikel tentang unsur kimia. Untuk era dalam zaman Paleozoikum, lihat Karbon (periode). Untuk kegunaan lain, lihat Karbon (disambiguasi).
Karbon (bahasa Latin: carbonium; bahasa Inggris: carbon), yang juga disebut zat arang, adalah unsur kimia dengan lambang C dan nomor atom 6. Karbon merupakan unsur nonlogam yang bersifat tetravalen, yakni atomnya dapat membentuk hingga empat ikatan kovalen oleh karena kulit valensinya yang berisikan empat elektron. Karbon berada dalam golongan 14 pada tabel periodik. Karbon hanya menyusun sekitar 0,025 persen dari kerak Bumi. Tiga isotop terjadi secara alami, 12C dan 13C merupakan nuklida stabil, sedangkan 14C merupakan sebuah radionuklida, meluruh dengan waktu paruh sekitar 5.730 tahun. Karbon merupakan salah satu dari sedikit unsur yang telah dikenal sejak zaman dahulu.
Karbon merupakan unsur paling melimpah ke-15 di kerak Bumi, dan unsur paling melimpah keempat di alam semesta berdasarkan massa setelah hidrogen, helium, dan oksigen. Kelimpahan karbon, keragaman senyawa organiknya yang unik, dan kemampuannya yang tidak biasa untuk membentuk polimer pada suhu yang biasa ditemui di Bumi, memungkinkan unsur ini berfungsi sebagai unsur yang umum dari semua kehidupan yang diketahui. Ia merupakan unsur paling melimpah kedua dalam tubuh manusia berdasarkan massa (sekitar 18,5%) setelah oksigen.
Atom-atom karbon dapat berikatan bersama dalam berbagai cara, menghasilkan berbagai alotrop karbon. Alotrop karbon yang paling terkenal termasuk grafit, intan, karbon amorf dan fulerena. Sifat fisik karbon sangat bervariasi dengan bentuk alotropisnya. Misalnya, grafit buram dan hitam sedangkan intan sangat transparan. Grafit cukup lunak untuk membentuk goresan di atas kertas (karena itu namanya berasal dari kata kerja Yunani "γράφειν" yang berarti "menulis"), sedangkan intan adalah bahan alami yang paling keras yang diketahui. Grafit merupakan penghantar listrik yang baik sedangkan intan memiliki konduktivitas listrik yang rendah. Dalam kondisi normal, intan, tabung nano karbon, dan grafena memiliki konduktivitas termal tertinggi dari semua bahan yang diketahui. Semua alotrop karbon merupakan padatan dalam kondisi normal, dengan grafit menjadi bentuk yang paling stabil secara termodinamika pada suhu dan tekanan standar. Mereka semua tahan kimia dan membutuhkan suhu tinggi untuk bereaksi bahkan dengan oksigen.
Bilangan oksidasi karbon yang paling umum dalam senyawa anorganik adalah +4, sedangkan +2 ditemukan pada karbon monoksida dan kompleks karbonil logam transisi. Sumber terbesar karbon anorganik adalah batu gamping, dolomit, dan karbon dioksida, tetapi jumlah yang signifikan terjadi pada deposit organik, yaitu batu bara, gambut, minyak, dan metana klatrat. Karbon membentuk senyawa dalam jumlah yang sangat besar, lebih dari unsur lainnya, dengan hampir sepuluh juta senyawa yang dijelaskan hingga saat ini, namun, jumlah tersebut hanyalah sebagian kecil dari jumlah senyawa yang mungkin secara teoretis dalam kondisi standar. Karena alasan ini, karbon sering disebut sebagai "raja dari semua unsur".
Karakteristik > Isotop

Artikel utama: Isotop karbon
Isotop karbon adalah inti atom yang mengandung enam proton ditambah sejumlah neutron (bervariasi dari 2 hingga 16). Karbon memiliki dua isotop alami yang stabil. Isotop karbon-12 (12C) membentuk 98,93% karbon di Bumi, sedangkan karbon-13 (13C) membentuk 1,07% sisanya. Konsentrasi 12C lebih meningkat dalam bahan biologis karena reaksi biokimia mendiskriminasi 13C. Pada tahun 1961, Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) mengadopsi isotop karbon-12 sebagai dasar untuk berat atom. Identifikasi karbon dalam percobaan resonansi magnet inti (nuclear magnetic resonance, NMR) dilakukan dengan isotop 13C.
Karbon-14 (14C) merupakan sebuah radioisotop alami, tercipta di atmosfer atas (stratosfer bawah dan troposfer atas) melalui interaksi nitrogen dengan sinar kosmik. Ia ditemukan dalam jumlah jejak di Bumi sebesar 1 bagian per triliun (0,0000000001%) atau lebih, sebagian besar terbatas pada atmosfer dan deposito dangkal, terutama gambut dan bahan organik lainnya. Isotop ini meluruh melalui emisi β− 0,158 MeV. Karena waktu paruhnya yang relatif pendek (5730 tahun), 14C hampir tidak ada di batuan purba. Jumlah 14C di atmosfer dan dalam organisme hidup hampir konstan, tetapi dapat diprediksi menurun dalam tubuh mereka setelah kematian. Prinsip ini digunakan dalam penanggalan radiokarbon, ditemukan pada tahun 1949, yang telah digunakan secara luas untuk menentukan usia bahan karbon dengan usia hingga sekitar 40.000 tahun.
Ada 15 isotop karbon yang telah diketahui dan yang berumur paling pendek adalah 8C yang meluruh melalui emisi proton dan peluruhan alfa dan memiliki waktu paruh 1,98739×10−21 detik. 19C yang eksotis menunjukkan halo nuklir, yang berarti jari-jarinya jauh lebih besar daripada yang diperkirakan jika intinya merupakan bola dengan massa jenis konstan.
Karakteristik > Pembentukan pada bintang

Artikel utama: Siklus CNO
Pembentukan inti atom karbon terjadi di dalam bintang raksasa atau super raksasa melalui proses alfa tripel. Proses ini membutuhkan tumbukan hampir simultan dari tiga partikel alfa (inti helium), karena produk dari reaksi fusi nuklir lebih lanjut dari helium dengan hidrogen atau inti helium lainnya masing-masing menghasilkan litium-5 dan berilium-8, dengan keduanya sangat tidak stabil dan meluruh kembali hampir secara instan menjadi inti yang lebih kecil. Proses alfa tripel terjadi dalam kondisi suhu di atas 100 megakelvin dan konsentrasi helium yang dilarang oleh ekspansi dan pendinginan cepat alam semesta awal, dan oleh karena itu tidak ada karbon signifikan yang tercipta selama Ledakan Dahsyat.
Menurut teori kosmologi fisik saat ini, karbon terbentuk di bagian dalam bintang pada cabang horizontal. Ketika bintang masif mati sebagai supernova, karbon tersebar ke angkasa sebagai debu. Debu ini menjadi bahan komponen untuk pembentukan sistem bintang generasi berikutnya dengan planet-planet yang bertambah. Tata Surya adalah salah satu sistem bintang dengan kelimpahan karbon, memungkinkan adanya kehidupan seperti yang kita kenal.
Siklus CNO adalah mekanisme fusi hidrogen tambahan yang menggerakkan bintang, di mana karbon beroperasi sebagai katalis.
Transisi rotasi berbagai bentuk isotop karbon monoksida (misalnya, 12CO, 13CO, dan 18CO) dapat dideteksi dalam rentang panjang gelombang submilimeter, dan digunakan dalam studi pembentukan bintang baru di awan molekul.
Karakteristik > Siklus karbon

Artikel utama: Siklus karbon
Dalam kondisi terestrial, konversi satu unsur menjadi unsur lain sangatlah jarang. Oleh karena itu, jumlah karbon di Bumi secara efektif ialah konstan. Jadi, proses yang menggunakan karbon harus mendapatkannya dari suatu tempat dan membuangnya di tempat lain. Jalur karbon di lingkungan membentuk siklus karbon. Misalnya, tanaman fotosintesis menarik karbon dioksida dari atmosfer (atau air laut) dan membangunnya menjadi biomassa, seperti dalam siklus Calvin, sebuah proses fiksasi karbon. Beberapa dari biomassa ini dimakan oleh hewan, sementara beberapa karbon dihembuskan oleh hewan sebagai karbon dioksida. Siklus karbon jauh lebih rumit daripada putaran pendek ini; misalnya, beberapa karbon dioksida terlarut di lautan; jika bakteri tidak mengkonsumsinya, tumbuhan atau hewan yang mati dapat menjadi minyak bumi atau batu bara, yang melepaskan karbon ketika dibakar.
Senyawa > Senyawa organik

Karbon dapat membentuk rantai yang sangat panjang dari ikatan karbon–karbon yang saling berhubungan, suatu sifat yang disebut katenasi. Ikatan karbon–karbon kuat dan stabil. Melalui katenasi, karbon membentuk senyawa yang tak terhitung jumlahnya. Sebuah penghitungan senyawa unik menunjukkan bahwa lebih banyak senyawa yang mengandung karbon daripada yang tidak. Klaim serupa dapat dibuat untuk hidrogen karena sebagian besar senyawa organik mengandung hidrogen yang terikat secara kimia dengan karbon atau unsur umum lainnya seperti oksigen atau nitrogen.
Bentuk paling sederhana dari molekul organik adalah hidrokarbon—sebuah keluarga besar molekul organik yang terdiri dari atom hidrogen yang terikat pada rantai atom karbon. Tulang punggung hidrokarbon dapat digantikan oleh atom lain, yang dikenal sebagai heteroatom. Heteroatom umum yang muncul dalam senyawa organik termasuk oksigen, nitrogen, belerang, fosforus, dan halogen nonradioaktif, serta logam litium dan magnesium. Senyawa organik yang mengandung ikatan dengan logam dikenal sebagai senyawa organologam (lihat di bawah). Pengelompokan atom tertentu, sering kali termasuk heteroatom, muncul kembali dalam sejumlah besar senyawa organik. Kumpulan ini, yang dikenal sebagai gugus fungsi, memberikan pola reaktivitas umum dan memungkinkan studi sistematis dan kategorisasi senyawa organik. Panjang rantai, bentuk dan gugus fungsi semuanya mempengaruhi sifat molekul organik.
Pada sebagian besar senyawa karbon yang stabil (dan hampir semua senyawa organik yang stabil), karbon mematuhi kaidah oktet dan bersifat tetravalen, yang berarti bahwa atom karbon membentuk total empat ikatan kovalen (yang dapat mencakup ikatan rangkap dua dan rangkap tiga). Pengecualiannya ialah termasuk sejumlah kecil karbokation (tiga ikatan, muatan positif), radikal (tiga ikatan, netral), karbanion (tiga ikatan, muatan negatif) dan karbena (dua ikatan, netral) yang distabilkan, meskipun spesies-spesies ini jauh lebih mungkin ditemui sebagai zat antara yang tidak stabil dan reaktif.
Karbon terjadi di semua kehidupan organik yang diketahui dan merupakan dasar dari kimia organik. Ketika disatukan dengan hidrogen, ia membentuk berbagai hidrokarbon yang penting bagi industri sebagai pendingin, pelumas, pelarut, sebagai bahan baku kimia untuk pembuatan plastik dan petrokimia, serta sebagai bahan bakar fosil.
Ketika dikombinasikan dengan oksigen dan hidrogen, karbon dapat membentuk banyak kelompok senyawa biologis yang penting, seperti gula, lignan, kitin, alkohol, lemak, serta ester, karotenoid, dan terpena aromatik. Dengan nitrogen membentuk alkaloid, dan dengan penambahan belerang juga membentuk antibiotik, asam amino, dan produk karet. Dengan penambahan fosforus ke unsur-unsur lain ini, ia membentuk DNA dan RNA, pembawa kode kimia kehidupan, dan adenosina trifosfat (ATP), molekul transfer energi terpenting di semua sel hidup.
Senyawa > Senyawa anorganik

Umumnya senyawa yang mengandung karbon yang berasosiasi dengan mineral atau yang tidak mengandung ikatan dengan atom karbon lain, halogen, atau hidrogen, diperlakukan secara terpisah dari senyawa organik klasik; definisi tidak kaku, dan klasifikasi beberapa senyawa dapat bervariasi dari penulis ke penulis (lihat artikel referensi di atas). Di antaranya adalah oksida karbon sederhana. Oksida yang paling menonjol adalah karbon dioksida (CO2). Ia pernah menjadi konstituen utama dari paleoatmosfer, tetapi merupakan komponen kecil dari atmosfer Bumi saat ini. Dilarutkan dalam air, ia membentuk asam karbonat (H2CO3), tetapi karena kebanyakan senyawa dengan banyak oksigen yang terikat tunggal pada satu karbon, ia tidaklah stabil. Namun, melalui zat antara ini, ion karbonat yang distabilkan resonansi dihasilkan. Beberapa mineral penting lainnya adalah karbonat, terutama kalsit. Karbon disulfida (CS2) juga serupa. Namun demikian, karena sifat fisiknya dan hubungannya dengan sintesis organik, karbon disulfida terkadang diklasifikasikan sebagai pelarut organik.
Oksida umum lainnya adalah karbon monoksida (CO). Ia dibentuk oleh pembakaran yang tidak sempurna, dan merupakan gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Molekul ini masing-masing mengandung ikatan rangkap tiga dan cukup polar, menghasilkan kecenderungan untuk mengikat molekul hemoglobin secara permanen, menggantikan oksigen, yang memiliki afinitas pengikatan yang lebih rendah. Sianida (CN−), memiliki struktur yang mirip, tetapi berperilaku seperti ion halida (pseudohalogen). Misalnya, ia dapat membentuk molekul sianogen nitrida ((CN)2), mirip dengan halida diatomik. Demikian juga, analog sianida yang lebih berat, siafida (CP−), juga dianggap anorganik, meskipun sebagian besar turunan sederhananya sangat tidak stabil. Oksida lain yang tidak umum adalah karbon suboksida (C3O2), dikarbon monoksida (C2O) yang tidak stabil, karbon trioksida (CO3), siklopentanapentona (C5O5), sikloheksanaheksona (C6O6), dan anhidrida melitat (C12O9). Namun, anhidrida melitat adalah asil anhidrida tripel dari asam melitat; apalagi, ia mengandung cincin benzena. Jadi, banyak ahli kimia yang menganggapnya sebagai senyawa organik.
Dengan logam reaktif, seperti wolfram, karbon membentuk karbida (C4−) atau asetilida (C2−2) untuk membentuk paduan dengan titik lebur tinggi. Anion ini juga terkait dengan metana dan asetilena, keduanya merupakan asam yang sangat lemah. Dengan elektronegativitas 2,5, karbon lebih suka membentuk ikatan kovalen. Beberapa karbida merupakan kisi kovalen, seperti karborundum (SiC), yang menyerupai intan. Namun demikian, bahkan karbida yang paling polar dan seperti garam bukanlah senyawa ionik sepenuhnya.
Senyawa > Senyawa organologam

Artikel utama: Kimia organologam
Menurut definisi, senyawa organologam mengandung setidaknya satu ikatan kovalen karbon-logam. Berbagai macam senyawa tersebut eksis; kelas utama meliputi senyawa alkil-logam sederhana (misalnya, tetra etil timbal), senyawa alkena η2 (misalnya, garam Zeise), dan senyawa alil η3 (misalnya, dimer alilpaladium klorida); metalosena yang mengandung ligan siklopentadienil (misalnya, ferosena); dan kompleks karbena logam transisi. Banyak karbonil logam dan sianida logam eksis (misalnya, nikel tetrakarbonil and kalium ferisianida); beberapa pekerja menganggap kompleks karbonil dan sianida logam tanpa ligan karbon lain sebagai murni anorganik, dan bukan organologam. Namun, sebagian besar ahli kimia organologam menganggap kompleks logam dengan ligan karbon, bahkan 'karbon anorganik' (misalnya, karbonil, sianida, dan beberapa jenis karbida dan asetilida tertentu) sebagai organologam di alam. Kompleks logam yang mengandung ligan organik tanpa ikatan kovalen karbon-logam (misalnya, karboksilat logam) disebut senyawa metalorganik.
Walaupun karbon dipahami sangat menyukai pembentukan empat ikatan kovalen, skema ikatan eksotik lainnya juga diketahui. Karborana merupakan turunan dodekahedron yang sangat stabil dari unit [B12H12]2-, dengan satu BH diganti dengan CH+.  Dengan demikian, karbon terikat pada lima atom boron dan satu atom hidrogen. Kation [(Ph3PAu)6C]2+ mengandung karbon oktahedron yang terikat pada enam fragmen fosfin-emas. Fenomena ini telah dikaitkan dengan aurofilisitas ligan emas, yang memberikan stabilisasi tambahan dari spesies yang labil. Di alam, kofaktor besi-molibdenum (FeMoco) yang bertanggung jawab atas fiksasi nitrogen mikroba juga memiliki pusat karbon oktahedron (secara formal sebuah karbida, C(-IV)) yang terikat pada enam atom besi. Pada tahun 2016, dipastikan bahwa, sesuai dengan prediksi teoretis sebelumnya, dikation heksametilbenzena mengandung atom karbon dengan enam ikatan. Lebih khusus, dikation ini dapat dijelaskan secara struktural dengan formulasi [MeC(η5-C5Me5)]2+, menjadikannya sebuah "metalosena organik" di mana fragmen MeC3+ terikat pada fragmen η5-C5Me5− melalui kelima karbon didalam cincin.
Penting untuk dicatat bahwa dalam kasus di atas, masing-masing ikatan pada karbon mengandung kurang dari dua pasangan elektron formal. Dengan demikian, jumlah elektron formal spesies ini tidak melebihi oktet. Hal ini membuat mereka hiperkoordinat tapi tidak hipervalen. Bahkan dalam kasus dugaan spesies 10-C-5 (yaitu, karbon dengan lima ligan dan jumlah elektron formal sepuluh), seperti yang dilaporkan oleh Akiba dan rekan kerjanya, perhitungan struktur elektronik menyimpulkan bahwa populasi elektron di sekitar karbon masih kurang dari delapan, seperti yang berlaku untuk senyawa lain yang memiliki ikatan tiga pusat empat elektron.