Tabel periodik
Catatan kaki

↑  Ada banyak oksida yang lebih rendah: misalnya, fosforus dalam golongan 15 membentuk dua oksida, P2O3 and P2O5.
↑  Semua ini hanya menggambarkan situasi pada tekanan standar. Di bawah tekanan yang cukup tinggi, celah pita dari setiap unsur padat mengalami penurunan ke nol dan metalisasi terjadi. Jadi, misalnya pada sekitar 170 kbar iodin menjadi logam, hidrogen metalik harus terbentuk pada tekanan sekitar empat juta atmosfer.
↑  Lihat titik lebur unsur kimia.
↑  Lihat daftar metaloid.
↑  Klasifikasi bahkan dapat berubah dalam satu karya. Misalnya, buku Chemistry of the Non-Metallic Elements karya Sherwin dan Weston (1966) memiliki tabel periodik di hal. 7, mengklasifikasikan antimon sebagai nonlogam, tetapi pada hal. 115, antimon disebut logam.
↑  Terdapat inkonsistensi dan beberapa ketakteraturan dalam konvensi ini. Helium diletakkan dalam blok-p tetapi pada kenyataannya adalah unsur blok-s, dan (sebagai contoh) subkulit-d dalam blok-d telah terisi penuh saat golongan 11 tercapai, bukan golongan 12.
↑  Gas mulia, astatin, fransium, dan semua unsur yang lebih berat daripada americium tidak dimasukkan, karena ketiadaan data.
↑  Sementara fluorin adalah unsur paling elektronegatif menurut skala Pauling, neon adalah unsur paling elektronegatif menurut skala lainnya, seperti skala Allen.
↑  John Emsley, dalam bukunya, Nature’s Building Blocks, menuliskan bahwa amerisium, kurium, berkelium dan californium (unsur 95–98) dapat berada secara alami sebagai renik dalam bijih uranium akibat penangkapan netron dan peluruhan beta. Namun penegasan ini tampaknya kurang didukung bukti independen. Lihat: Emsley J. (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (New ed.). New York, NY: Oxford University Press, p. 109.
↑  Tabel 18-kolom versi Deming dapat dilihat di Adams' 16-column Periodic Table of 1911 Diarsipkan 2016-04-18 di Wayback Machine.. Adam menghilangkan unsur tanah jarang dan 'unsur radioaktif' (yaitu aktinida) dari tabel utama dan menggantikannya dengan tanda sisipan untuk menghemat tempat (unsur tanah jarang antara Ba dan eka-Yt; unsur radioaktif antara eka-Te dan eka-I). Lihat: Elliot Q. A. (1911). "A modification of the periodic table". Journal of the American Chemical Society. 33(5): 684–688 (687).
↑  Baris tabel periodik ekstra-panjang kedua, untuk mengakomodasi unsur-unsur yang telah diketahui dan belum terungkap dengan berat atom lebih besar daripada bismut (thorium, protaktinium dan uranium misalnya), telah didalilkan sejak 1892. Sebagian besar peneliti menganggap bahwa unsur-unsur ini analog dengan unsur transisi seri ketiga: hafnium, tantalum, wolfram. Keberadaan seri transisi dalam kedua, dalam bentuk aktinida, tidak diterima hingga ditetapkannya kesamaan struktur elektronnya dengan lantanida. Lihat: van Spronsen, J. W. (1969). The periodic system of chemical elements. Amsterdam: Elsevier. p. 315–316, ISBN 0-444-40776-6.
↑  Clark dan White mengumpulkan koleksi teks kimia umum mereka untuk mengamati tren tabel periodik dari tahun 1948 hingga 2008. Dari 35 teks mereka menemukan 11 tipe I; 9 tipe II; dan 9 tipe III. Lebih dari 20 tahun terakhir sejak periode survey hitungannya adalah 9 tipe I; 9 tipe II dan 2 tipe III. Lihat: Clark R.W. & White G.D. (2008), "The flyleaf periodic table", Journal of Chemical Education, 85 (4): 497 .
↑  Contoh tabel tipe I lihat Atkins;  et al. (2006), Shriver & Atkins Inorganic Chemistry (edisi ke-4th), Oxford: Oxford University Press Pemeliharaan CS1: Penggunaan et al. yang eksplisit (link)  • Myers;  et al. (2004), Holt Chemistry, Orlando: Holt, Rinehart & Winston Pemeliharaan CS1: Penggunaan et al. yang eksplisit (link)  • Chang R. (2000), Essential Chemistry (edisi ke-2nd), Boston: McGraw-Hill
↑  Contoh tabel tipe II lihat Rayner-Canham G. & Overton T. (2013), Descriptive Inorganic Chemistry (edisi ke-6th), New York: W. H. Freeman and Company  • Brown;  et al. (2009), Chemistry: The Central Science (edisi ke-11th), Upper Saddle River, New Jersey: Pearson Education Pemeliharaan CS1: Penggunaan et al. yang eksplisit (link)  • Moore;  et al. (1978), Chemistry, Tokyo: McGraw-Hill Kogakusha Pemeliharaan CS1: Penggunaan et al. yang eksplisit (link)
↑  Contoh tabel tipe III lihat Housecroft C.E. & Sharpe A.G. (2008), Inorganic Chemistry (edisi ke-3rd), Harlow: Pearson Education  • Halliday;  et al. (2005), Fundamentals of Physics (edisi ke-7th), Hoboken, New Jersey: John Wiley & Sons Pemeliharaan CS1: Penggunaan et al. yang eksplisit (link)  • Nebergall et.al. (1980), General Chemistry (edisi ke-6th), Lexington: D.C. Heath and Company
↑  Tabel periodik bentuk panjang, dihasilkan dari penempatan lantanida dan aktinida ke dalam Golongan 3, di bawah Sc dan Y. Dijelaskan oleh Jensen (lihat catatan) sebagai "antik" dan interpretasi yang tidak akan dianjurkan oleh seorang ahli kimia anorganik modern, kecuali "mereka telah kehilangan semua hubungan antara dasar pengembangan tabel periodik dan fakta-fakta kimia." Jensen menulis: "Dua kotak di bawah Sc dan Y ... masing-masing mengandung baik nomor atom 57-71 dan 89-103 atau simbol La-Lu dan Ac-Lr, seolah-olah menunjukkan bahwa semua 30 unsur dalam catatan kaki masuk dalam hanya dua kotak. Memperluas tabel semacam itu menjadi tabel 32 kolom akan memerlukan sesuatu untuk meregangkan kotak Sc dan Y sehingga mereka menjangkau semua 15 kolom yang dimasukkan."
↑  Habashi mencoba untuk mengatasi keberatan ini dengan menempatkan 15 lantanida pada 15 kotak vertikal dari posisi tabel periodik di bawah itrium. Lihat: Habashi F. (2015), "A New Look at the Periodic Table", European Chemical Bulletin, 4 (1): 1–7 (see p. 5), diarsipkan dari versi asli tanggal 2015-12-25, diakses tanggal 2015-12-29 .
↑  Untuk tabel periodik Sc-Y-La-Ac dan Sc-Y-Lu-Lr, dua tabel berikut membandingkan jumlah elektron f yang ideal untuk unsur periode 6 dan 7 dalam blok-f dengan jumlah nyata elektron f. Terdapat 20 penyimpangan dalam tabel pertama dibandingkan 9 dalam tabel kedua.


TABEL 1: Tabel periodik Sc-Y-La-Ac


Periode 6CePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu

Elektron-f ideal1234567891011121314

Jumlah aktual13456779101112131414

Periode 7ThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

Jumlah aktual02346779101112131414

TABEL 2: Tabel periodik blok-f Sc-Y-Lu-Lr menunjukkan konfigurasi elektron
(arsir abu-abu muda = cocok dengan jumlah ideal elektron f; arsir abu-abu tua = penyimpangan)


Periode 6LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYb

Elektron-f ideal1234567891011121314

Jumlah aktual0134567791011121314

Periode 7AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNo

Jumlah aktual0023467791011121314


Untuk jumlah elektron-f ideal pada Tabel 1 lihat: Newell, S.B. (1977), 'Chemistry: An Introduction, Boston: Little, Brown and Company, hlm. 196 . Untuk Tabel 2 lihat: Brown et.al. (2009), Chemistry: The Central Science (edisi ke-11th), Upper Saddle River, New Jersey: Pearson Education, hlm. 207, 208–210 . Dalam kedua kasus perhitungannya adalah tetap dengan konfigurasi keadaan dasar ideal untuk unsur blok-f adalah [Gas mulia](n–2)f xns2 dengan n = nomor periode dan x = bilangan bulat dari 1 hingga 14. Lihat: Rouvray D.H. (2015), "The Surprising Periodic Table: Ten Remarkable Facts",  dalam B. Hargittai & I. Hargittai, Culture of Chemistry: The Best Articles on the Human Side of 20th-Century Chemistry from the Archives of the Chemical Intelligencer, New York: Springer Science+Business Media, hlm. 183–193 (190) .
↑  Lihat The Internet database of periodic tables Diarsipkan 2016-03-24 di Wayback Machine. untuk melihat varian-varian ini.
↑  Penggambaran animasi tabel periodik Giguère yang banyak beredar di internet (termasuk dari sini Diarsipkan 2014-03-01 di Wayback Machine.) digambarkan secara salah, karena tidak memasukkan hidrogen dan helium. Giguère meletakkan hidrogen, di atas litium, dan helium di atas berilium. Lihat: Giguère P.A. (1966). "The "new look" for the periodic system". Chemistry in Canada 18 (12): 36–39 (see p. 37).
↑  Karol (2002, p. 63) berpendapat bahwa efek gravitasi akan menjadi signifikan ketika nomor atom semakin besar secara astronomis, dengan demikian mengatasi fenomena other ketakstabilan inti super-masif lainnya, dan bahwa bintang neutron (dengan nomor atom pada orde 1021) bisa dianggap sebagai unsur terberat yang dikenal di jagat raya. Lihat: Karol, P.J. (2002), "The Mendeleev–Seaborg periodic table: Through Z = 1138 and beyond", Journal of Chemical Education, 79 (1): 60–63
↑  Meskipun tabel bentuk ini terkadang dirujuk sebagai tabel periodik "yang diakui" atau "resmi" IUPAC, "IUPAC belum menyetujui semua bentuk spesifik tabel periodik…" Lihat: Leigh, G.J. (January–February 2009), "Periodic Tables and IUPAC", Chemistry International, 31 (1), diarsipkan dari versi asli tanggal 2015-06-24, diakses tanggal 2015-12-23
↑  Scerri, salah satu otorita terkenal dalam sejarah tabel periodik (Sella 2013), dihargai karena konsep bentuk optimal tabel periodik tetapi akhir-akhir ini berubah pikiran dan sekarang mendukung nilai-nilai pluralitas tabel periodik. Lihat: Sella, A. (2013), "An elementary history lesson", New Scientist, 2929 (51), diarsipkan dari versi asli tanggal 2015-04-24, diakses tanggal 2015-12-23  dan Scerri, E. (2013), Is there an optimal periodic table and other bigger questions in the philosophy of science, diarsipkan dari versi asli tanggal 2016-03-04, diakses tanggal 2015-12-23