stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Fransium

Fransium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Fr dan nomor atom 87. Ia sangatlah radioaktif; isotopnya yang paling stabil, fransium-223 (awalnya disebut sebagai aktinium K dari rantai peluruhan alami di mana ia muncul), memiliki waktu paruh hanya 22 menit. Ia merupakan unsur paling elektropositif kedua, setelah sesium, dan unsur alami paling langka kedua (setelah astatin). Isotop fransium meluruh dengan cepat menjadi astatin, radium, dan radon. Struktur elektronik atom fransium adalah [Rn] 7s1, sehingga ia digolongkan sebagai logam alkali.
Fransium tak pernah terlihat dapat jumlah yang besar. Karena penampilan umum unsur-unsur lain dalam kolom tabel periodiknya, fransium dianggap sebagai logam yang sangat reaktif, jika cukup dikumpulkan bersama untuk dapat dilihat sebagai padatan atau cairan curah. Mendapatkan sampel seperti itu sangatlah tidak mungkin, karena panas peluruhan yang ekstrem akibat waktu paruhnya yang singkat akan segera menguapkan kuantitas fransium yang dapat dilihat.
Fransium ditemukan oleh Marguerite Perey di Prancis (yang menjadi asal nama unsur ini) pada tahun 1939. Sebelum penemuannya, ia disebut sebagai eka-sesium atau ekasesium karena dugaan keberadaannya berada di bawah sesium dalam tabel periodik. Ia adalah unsur terakhir yang pertama kali ditemukan di alam, bukan melalui sintesis. Di luar laboratorium, fransium sangatlah langka, dengan jumlah jejak yang ditemukan dalam bijih uranium, di mana isotop fransium-223 (dalam keluarga uranium-235) terus terbentuk dan meluruh. Sesedikit 200–500 g ada pada setiap waktu di seluruh kerak Bumi; selain fransium-223 dan fransium-221, isotop lainnya seluruhnya sintetis. Jumlah fransium terbesar yang diproduksi di laboratorium adalah sekelompok fransium dengan lebih dari 300.000 atom.
Karakteristik

Fransium adalah salah satu unsur alami yang paling tak stabil: isotopnya yang berumur paling panjang, fransium-223, memiliki waktu paruh hanya 22 menit. Satu-satunya unsur yang sebanding degannya adalah astatin, di mana isotop alaminya yang paling stabil, astatin-219 (turunan alfa fransium-223), memiliki waktu paruh 56 detik, meskipun astatin-210 yang sintetis jauh lebih panjang umurnya dengan waktu paruh dari 8,1 jam. Semua isotop fransium meluruh menjadi astatin, radium, atau radon. Fransium-223 juga memiliki waktu paruh yang lebih pendek daripada isotop dengan umur terpanjang dari setiap unsur sintetis hingga dan termasuk unsur 105, dubnium.
Fransium adalah logam alkali yang sifat kimianya sebagian besar mirip dengan sesium. Sebuah unsur berat dengan satu elektron valensi, ia memiliki berat ekuivalen tertinggi dari semua unsur. Fransium cair—jika dibuat—seharusnya memiliki tegangan permukaan 0,05092 N/m pada titik leburnya. Titik lebur fransium diperkirakan sekitar 80 °C (176 °F); nilai 27 °C (81 °F) juga sering ditemui. Titik leburnya tidaklah pasti karena kelangkaan dan radioaktivitasnya yang ekstrem; ekstrapolasi yang berbeda berdasarkan metode Dmitri Mendeleev menghasilkan nilai 20 ± 15 °C (68 ± 27 °F). Perkiraan titik didih 620 °C (1.148 °F) juga tidaklah pasti; perkiraan 598 °C (1.108 °F) dan 677 °C (1.251 °F), serta ekstrapolasi dari metode Mendeleev sebesar 640 °C (1.184 °F), juga telah disarankan. Massa jenis fransium diperkirakan sekitar 2,48 g/cm3 (metode Mendeleev mengekstrapolasi 2,4 g/cm3).
Linus Pauling memperkirakan keelektronegatifan fransium sebesar 0,7 pada skala Pauling, sama dengan sesium; nilai sesium sejak itu disempurnakan menjadi 0,79, tetapi tidak ada data eksperimen yang memungkinkan penyempurnaan nilai fransium. Fransium memiliki energi ionisasi yang sedikit lebih tinggi daripada sesium, 392,811(4) kJ/mol dibandingkan dengan 375,7041(2) kJ/mol untuk sesium, seperti yang diperkirakan dari efek relativistik, dan ini menyiratkan bahwa sesium lebih sedikit elektronegatif dari keduanya. Fransium juga seharusnya memiliki afinitas elektron yang lebih tinggi daripada sesium dan ion Fr− seharusnya lebih terpolarisasi daripada ion Cs−.
Senyawa

Karena fransium sangat tidak stabil, hanya sedikit dari garamnya yang telah diketahui. Fransium berkopresipitasi dengan beberapa garam sesium, seperti sesium perklorat, yang menghasilkan fransium perklorat dalam jumlah kecil. Kopresipitasi ini dapat digunakan untuk mengisolasi fransium, dengan mengadaptasi metode kopresipitasi radiosesium dari Lawrence E. Glendenin dan C. M. Nelson. Ia juga akan berkopresipitasi dengan banyak garam sesium lainnya, termasuk iodat, pikrat, tartrat (juga rubidium tartrat), kloroplatinat, dan silikowolframat. Ia juga berkopresipitasi dengan asam silikowolframat, serta dengan asam perklorat, tanpa logam alkali lain sebagai pembawa, yang mengarah pada metode pemisahan lainnya.
Senyawa > Fransium perklorat

Fransium perklorat dihasilkan oleh reaksi antara fransium klorida dan natrium perklorat. Fransium perklorat berkopresipitasi dengan sesium perklorat. Kopresipitasi ini dapat digunakan untuk mengisolasi fransium, dengan mengadaptasi metode kopresipitasi radiosesium dari Lawrence E. Glendenin dan C. M. Nelson. Namun, metode ini tidak dapat diandalkan dalam memisahkan talium, yang juga berkopresipitasi dengan sesium. Entropi fransium perklorat diperkirakan sebesar 42,7 e.u (178,7 J mol−1 K−1).
Senyawa > Fransium halida

Semua fransium halida dapat larut dalam air dan diperkirakan menjadi padatan berwarna putih. Mereka diperkirakan akan terproduksi oleh reaksi halogen yang sesuai. Misalnya, fransium klorida akan dihasilkan dari reaksi antara fransium dan klorin. Fransium klorida telah dipelajari sebagai jalur untuk memisahkan fransium dari unsur lain, dengan menggunakan tekanan uap yang tinggi dari senyawa tersebut, meskipun fransium fluorida akan memiliki tekanan uap yang lebih tinggi.
Senyawa > Senyawa lainnya

Fransium nitrat, sulfat, hidroksida, karbonat, asetat, dan oksalat, semuanya larut dalam air, sedangkan iodat, pikrat, tartrat, kloroplatinat, dan silikowolframat tidak larut. Ketidaklarutan senyawa ini digunakan untuk mengekstraksi fransium dari produk radioaktif lainnya, seperti zirkonium, niobium, molibdenum, timah, dan antimon, dengan metode yang disebutkan pada bagian di atas. Molekul CsFr diperkirakan memiliki fransium di ujung negatif dipol, tidak seperti semua molekul logam alkali heterodiatomik yang diketahui. Fransium superoksida (FrO2) diperkirakan memiliki karakter yang lebih kovalen daripada kongenernya yang lebih ringan; ini dikaitkan dengan elektron 6p dalam fransium yang lebih terlibat dalam ikatan fransium–oksigen. Destabilisasi relativistik spinor 6p3/2 dapat membuat senyawa fransium dalam keadaan oksidasi lebih tinggi dari +1, seperti [FrVF6]−; tetapi ini belum dikonfirmasi secara eksperimental.
Satu-satunya garam rangkap fransium yang diketahui memiliki rumus Fr9Bi2I9.
Isotop

Artikel utama: Isotop fransium
Ada 34 isotop fransium yang diketahui dengan rentang massa atom mulai dari 199 hingga 232. Fransium memiliki tujuh isomer nuklir metastabil. Fransium-223 dan fransium-221 adalah dua isotop fransium yang terdapat di alam, dengan yang pertama memiliki kelimpahan yang lebih besar.
Fransium-223 adalah isotop yang paling stabil, dengan waktu paruh 21,8 menit, dan sangat tidak mungkin bahwa isotop fransium dengan waktu paruh lebih lama akan ditemukan atau disintesis. Fransium-223 adalah produk kelima dari deret peluruhan uranium-235 sebagai produk isotop aktinium-227; torium-227 adalah produk yang lebih umum. Fransium-223 kemudian meluruh menjadi radium-223 melalui peluruhan beta (energi peluruhan 1,149 MeV), dengan jalur peluruhan alfa minor (0,006%) menjadi astatin-219 (energi peluruhan 5,4 MeV).
Fransium-221 memiliki waktu paruh 4,8 menit. Ia merupakan produk kesembilan dari deret peluruhan neptunium sebagai isotop turunan dari aktinium-225. Fransium-221 kemudian meluruh menjadi astatin-217 melalui peluruhan alfa (energi peluruhan 6,457 MeV). Meskipun semua 237Np primordial telah punah, deret peluruhan neptunium terus ada secara alami dalam jejak-jejak kecil karena reaksi knockout (n,2n) dalam 238U alami.
Isotop keadaan dasar yang paling tak stabil adalah fransium-215, dengan waktu paruh 0,12 μdtk: ia mengalami peluruhan alfa 9,54 MeV menjadi astatin-211. Isomer metastabilnya, fransium-215m, masih kurang stabil, dengan waktu paruh hanya 3,5 ndtk.
Aplikasi

Karena ketidakstabilan dan kelangkaannya, tak ada aplikasi komersial untuk fransium. Ia telah digunakan untuk tujuan penelitian di bidang kimia
dan struktur atom. Penggunaannya sebagai bantuan diagnostik potensial untuk berbagai jenis kanker juga telah dieksplorasi, namun aplikasi ini dianggap tidak praktis.
Kemampuan fransium untuk disintesis, dijebak, dan didinginkan, bersama dengan struktur atomnya yang relatif sederhana, menjadikannya sebagai subjek eksperimen spektroskopi khusus. Eksperimen ini telah menghasilkan informasi yang lebih spesifik mengenai tingkat energi dan konstanta kopling antara partikel subatomik. Studi tentang cahaya yang dipancarkan oleh ion fransium-210 yang terperangkap laser telah memberikan data akurat tentang transisi antara tingkat energi atom yang cukup mirip dengan yang diprediksi oleh teori kuantum.
Sejarah

Pada awal tahun 1870, para kimiawan berpikir bahwa seharusnya ada logam alkali setelah sesium, dengan nomor atom 87. Ia kemudian disebut dengan nama sementara eka-sesium. Tim peneliti berusaha untuk menemukan dan mengisolasi unsur yang hilang ini, dan setidaknya empat klaim palsu dibuat bahwa unsur tersebut telah ditemukan sebelum penemuan otentik dibuat.
Sejarah > Analisis Perey

Eka-sesium ditemukan pada 7 Januari 1939, oleh Marguerite Perey dari Institut Curie di Paris, ketika dia memurnikan sampel aktinium-227 yang dilaporkan memiliki energi peluruhan 220 keV. Perey memperhatikan partikel peluruhan dengan tingkat energi di bawah 80 keV. Perey mengira aktivitas peluruhan ini mungkin disebabkan oleh produk peluruhan yang sebelumnya tak dikenal, yang dipisahkan selama pemurnian, tetapi muncul kembali dari aktinium-227 murni. Berbagai tes menghilangkan kemungkinan unsur yang tak diketahui itu adalah torium, radium, timbal, bismut, atau talium. Produk baru ini menunjukkan sifat kimia dari logam alkali (seperti berkopresipitasi dengan garam sesium), yang membuat Perey percaya bahwa itu adalah unsur 87, yang dihasilkan oleh peluruhan alfa aktinium-227. Perey kemudian berusaha menentukan proporsi peluruhan beta terhadap peluruhan alfa pada aktinium-227. Tes pertamanya menempatkan percabangan alfa pada 0,6%, angka yang kemudian ia revisi menjadi 1%.
Perey menamai isotop baru tersebut sebagai actinium-K (sekarang disebut sebagai fransium-223) dan pada tahun 1946, dia mengusulkan nama catium (Cm) untuk unsur yang baru ditemukannya, karena dia yakin itu adalah kation yang paling elektropositif dari unsur tersebut. Irène Joliot-Curie, salah satu pengawas Perey, menentang nama tersebut karena konotasinya cat dan bukan cation; nantinya, lambang tersebut digunakan untuk unsur kurium. Perey kemudian menyarankan nama francium, dari Prancis. Nama ini secara resmi diadopsi oleh Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) pada tahun 1949, menjadi unsur kedua setelah galium yang dinamai dari Prancis. Ia diberi lambang Fa, tetapi lambang tersebut direvisi menjadi Fr tak lama kemudian. Fransium adalah unsur terakhir yang ditemukan di alam, bukan melalui penyintesisan, setelah hafnium dan renium. Penelitian lebih lanjut mengenai struktur fransium dilakukan, di antaranya, oleh Sylvain Lieberman dan timnya di CERN pada tahun 1970-an dan 1980-an.
Keterjadian

223Fr adalah hasil peluruhan alfa dari 227Ac dan dapat ditemukan dalam jumlah kecil dalam mineral uranium. Dalam sampel uranium tertentu, diperkirakan hanya ada satu atom fransium untuk setiap 1 × 1018 atom uranium. Dari sini juga diperhitungkan bahwa ada massa total paling banyak 30 g atau, seperti yang diperkirakan sumber lain, 340 hingga 550 g dalam kerak Bumi pada setiap waktu.
Produksi

Fransium dapat disintesis melalui reaksi fusi ketika target emas-197 dibombardir dengan seberkas atom oksigen-18 dari akselerator linear dalam proses yang awalnya dikembangkan di departemen fisika Universitas Negeri New York di Stony Brook pada tahun 1995. Bergantung pada energi sinar oksigen, reaksi tersebut dapat menghasilkan isotop fransium dengan massa 209, 210, dan 211.
Atom fransium meninggalkan target emas sebagai ion, yang dinetralkan melalui tumbukan dengan itrium dan kemudian diisolasi dalam perangkap giromagnetik (magneto-optical trap, MOT) dalam keadaan gas yang tak terkonsolidasi. Meskipun atom itu hanya berada dalam perangkap selama sekitar 30 detik sebelum keluar atau mengalami peluruhan nuklir, proses ini memasok aliran atom baru yang terus-menerus. Hasilnya adalah keadaan tunak yang mengandung jumlah atom yang cukup konstan untuk waktu yang lebih lama. Peralatan asli dapat menjebak hingga beberapa ribu atom, sementara desain yang lebih baik dapat menjebak lebih dari 300.000 sekaligus. Pengukuran sensitif dari cahaya yang dipancarkan dan diserap oleh atom yang terperangkap memberikan hasil percobaan pertama pada berbagai transisi antara tingkat energi atom pada fransium. Pengukuran awal menunjukkan kesesuaian yang sangat baik antara nilai eksperimen dan perhitungan berdasarkan teori kuantum. Proyek penelitian yang menggunakan metode produksi ini dipindahkan ke TRIUMF pada tahun 2012, di mana lebih dari 106 atom fransium telah ditahan sekaligus, termasuk sejumlah besar 209Fr selain 207Fr dan 221Fr.
Metode sintesis lainnya ialah membombardir radium dengan neutron, dan membombardir torium dengan proton, deuteron, atau ion helium.
223Fr juga dapat diisolasi dari sampel induknya 227Ac, fransium diperah melalui elusi dengan NH4Cl–CrO3 dari penukar kation yang mengandung aktinium dan dimurnikan dengan melewatkan larutan melalui senyawa silikon dioksida yang diisi dengan barium sulfat.
Pada tahun 1996, kelompok Stony Brook menjebak 3000 atom dalam MOT mereka, yang cukup bagi kamera video untuk menangkap cahaya yang dipancarkan oleh atom saat berpendar. Fransium belum disintesis dalam jumlah yang cukup besar untuk ditimbang.
Pranala luar

(Inggris) Francium Diarsipkan 2021-04-16 di Wayback Machine. di The Periodic Table of Videos (Universitas Nottingham)
(Inggris) WebElements.com – Fransium Diarsipkan 2008-05-16 di Wayback Machine.
(Inggris) Stony Brook University Physics Dept.
(Inggris) Scerri, Eric (2013). A Tale of Seven Elements, Oxford University Press, Oxford, ISBN 9780195391312
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman) 
Perpustakaan nasional:  Amerika Serikat 
Lain-lain:  Microsoft Academic 
Sampel uraninit ini mengandung sekitar 100.000 atom (3,7×10−17 g) fransium-223 pada setiap waktu.
Torsade de pointes

| Torsades de pointes |
| --- | --- |

EKG 12 sadapan torsades de pointes (TdP) pada wanita kulit putih berusia 56 tahun dengan kadar kalium darah rendah (2,4 mmol/L) dan kadar magnesium darah rendah (1,6 mg/dL)
Informasi umum
Nama lain: Torsade(s)
Spesialisasi: Kardiologi
Penyebab: Hereditas, obat-obatan tertentu, gangguan elektrolit yang menyebabkan peningkatan interval QT
Faktor risiko: Obat-obatan, hipokalemia, hipomagnesemia, hipokalsemia, bradikardia, gagal jantung, hipertrofi ventrikel kiri, hipotermia, perdarahan subaraknoid, hipotiroidisme
Komplikasi: Henti jantung
Distribusi dan frekuensi
Kematian: ~5% dari 300.000 kematian jantung mendadak di AS
Torsade de Pointes atau Torsades de Pointes (disingkat TdP) merupakan salah satu gangguan pada jantung, dimana ventrikel pada jantung berdetak lebih cepat serta melewati batas normal tubuh manusia. Gangguan jantung berupa Takikardi Ventrikuler dengan tipe Polimorfik, dimana detak jantung berdetak secara tidak beraturan, yakni lebih dari 200 hingga 250 kali per menit dengan Sumbu QRS yang berbeda serta terlihat berputar seperti membentuk sebuah kumparan.
Cara kerja penyakit ini adalah QTP yang memiliki panjang lebih dari 500 milisekon, lalu diprovokasi oleh gangguan elektrolit seperti hipokalemia dan memicu aliran ion di jantung sehingga mengalami peningkatan pada potensial otot jantung ketika berada di fase early after depolarization dan mengakibatkan jantung berkerja secara tidak normal.
Gejala

Torsade de Pointes memiliki beberapa gejala, antara lain :
Palpitasi,
Syncope atau pingsan,
Kejang,
dan Henti Jantung.
Gejala yang dialami penderita diatas bersifat sementara dan spontan dan berulang. Terkadang penderita akan mengalami Takikardi Ventrikuler, Fibrilasi Ventrikel, dan dapat terjadi kematian secara mendadak.
Faktor Penyebab

Terdapat beberapa faktor penyebab Torsade de Pointes ini, antara lain :
Torsade de Pointes kongentinal
Merupakan faktor yang berasal dari lahir dan dapat diketahui melalui pemeriksaan rekam jantung (EKG)
Torsade de Pointes gangguan elektrolit ( seperti hipokalemia, hipomagnesemia, hipokalsemia ),
Obat obatan dan Bahan Kimia,
Seperti obat antidepresan, obat antijamur, obat antipsikotik, obat antibiotik, obat antiaritmia, obat antiemetik ( obat mual dan muntah)
Gangguan Endokrin,
dan Penyakit Jantung.
Akibat faktor penyebab diatas, bilik jantung berdenyut dengan cepat.
Penanganan

Metode penanganan yang digunakan dalam penanganan Torsade de Pointes, antara lain :
Defibrilator
Preparat Magnesium
Isoproterenol
Mexiletine
Beta Blockers
Temporary Transvenous Pacing
Implantable Cardioverter-defibrilators (ICDs)
Pada kasus Torsade de Pointes ini, diperlukan adanya pertolongan pertama ketika penderita kehilangan kesadaran diri.
Dinasti Konstantinian

Koin Dinasti Konstantinianus
Dinasti Konstantinianus adalah salah satu dinasti yang memerintah Kekaisaran Romawi pada abad ke-4 Masehi. Dinasti ini dinamai berdasarkan Konstantinus I yang lebih dikenal sebagai Konstantinus Agung, kaisar Romawi pertama yang secara terbuka menganut agama Kristen dan memainkan peran penting dalam kristenisasi Kekaisaran Romawi. Dinasti ini berkuasa dari tahun 306 hingga 363 M, meskipun pengaruh anggota keluarga Konstantinianus terus terasa di dalam pemerintahan Romawi setelahnya.
Sejarah > Awal Mula

Dinasti Konstantinianus dimulai dengan naiknya Konstantinus I ke tampuk kekuasaan pada tahun 306 M setelah kematian ayahnya, Konstantius Klorus, salah satu dari empat penguasa dalam sistem tetrarki yang diperkenalkan oleh Kaisar Diokletianus. Konstantinus I, yang awalnya hanya memerintah di wilayah barat Kekaisaran Romawi, akhirnya menyatukan seluruh kekaisaran di bawah kekuasaannya pada tahun 324 M setelah mengalahkan Licinius, kaisar di bagian timur.
Sejarah > Kristenisasi Kekaisaran

Konstantinus I memainkan peran penting dalam sejarah agama Kristen. Ia mengakhiri penganiayaan terhadap umat Kristen melalui Edik Milano pada tahun 313 M dan mendukung Konsili Nikea I pada tahun 325 M yang menetapkan dasar-dasar ajaran Kristen Ortodoks. Ia juga mendirikan kota Konstantinopel (sekarang Istanbul) sebagai ibu kota baru Kekaisaran Romawi pada tahun 330 M, menjadikan kota ini pusat politik dan agama Kristen.
Sejarah > Penerus Konstantinus I

Setelah kematian Konstantinus I pada tahun 337 M, kekaisaran dibagi antara tiga putranya:
Konstantinus II – Memerintah wilayah barat.
Konstantius II – Memerintah wilayah timur dan akhirnya menjadi penguasa tunggal pada tahun 353 M.
Konstans I – Memerintah wilayah tengah.
Konflik antara saudara-saudara ini menyebabkan serangkaian perang saudara yang melemahkan kekaisaran. Pada akhirnya, Konstantius II menjadi kaisar tunggal setelah kematian kedua saudaranya.
Sejarah > Julianus Si Murtad

Dinasti Konstantinianus berakhir dengan kematian Julianus II, yang dikenal sebagai Julianus Si Murtad, pada tahun 363 M. Julianus adalah sepupu Konstantinus I dan mencoba memulihkan agama-agama tradisional Romawi serta melemahkan pengaruh Kristen di kekaisaran. Meskipun masa pemerintahannya singkat, ia dikenal sebagai pemimpin militer yang cakap dan seorang filsuf. Kematian Julianus tanpa penerus pada kampanye melawan Kekaisaran Sassaniyah menandai akhir dinasti ini.
Sejarah > Julianus Si Murtad > Kaisar-kaisar Dinasti Konstantinianus

Konstantius Klorus (ayah Konstantinus I, tidak secara resmi dianggap bagian dari dinasti).
Konstantinus I (Konstantinus Agung) (306–337 M).
Konstantinus II (337–340 M).
Konstans I (337–350 M).
Konstantius II (337–361 M).
Julianus II (Julianus Si Murtad) (361–363 M).
Warisan > Peninggalan Kristen

Dinasti Konstantinianus memiliki dampak besar terhadap sejarah Kristen. Keputusan Konstantinus I untuk mendukung agama Kristen mengubah wajah kekaisaran, menjadikannya agama resmi dan mendominasi peradaban Barat selama berabad-abad. Pendirian Konstantinopel sebagai ibu kota Kristen juga memberikan fondasi bagi Kekaisaran Bizantium.
Warisan > Reformasi Administratif dan Militer

Para kaisar Konstantinianus memperkenalkan reformasi besar dalam bidang administrasi dan militer, termasuk reorganisasi struktur kekaisaran yang bertahan hingga abad-abad berikutnya. Reformasi ini memainkan peran penting dalam mempertahankan Kekaisaran Romawi di tengah tekanan internal dan eksternal.
Warisan > Pengaruh Budaya

Selain kontribusi agama dan politik, dinasti ini juga meninggalkan jejak pada arsitektur, hukum, dan budaya Romawi. Banyak bangunan gereja yang didirikan oleh Konstantinus I dan penerusnya, termasuk Hagia Eirene di Konstantinopel.
Akhir

Dinasti Konstantinianus berakhir dengan kematian Julianus II pada tahun 363 M, yang tidak meninggalkan ahli waris. Kekaisaran kemudian dipimpin oleh Jenderal Jovianus, yang kembali mendukung agama Kristen setelah usaha Julianus untuk memulihkan paganisme.
Kifah Jayyousi

Dr. Kifah Jayyousi (kelahiran 1962) adalah warga negara Amerika Serikat kelahiran Yordania, yang diadili dan dihukum bersama Jose Padilla dan Adham Hassoun pada tahun 2007 atas konspirasi pembunuhan, penculikan, dan melukai seseorang di luar negeri. Dia dijatuhi hukuman penjara dua belas tahun delapan bulan.
Dr. Jayyousi dan istrinya adalah warga negara Amerika Serikat dan merupakan orang tua dari lima anak yang merupakan warga negara Amerika Serikat. Dia pernah bertugas di Angkatan Laut Amerika Serikat dan diberhentikan dengan hormat pada tahun 1988. Dia mengajar di Wayne State University College of Engineering, dan memegang sejumlah jabatan publik terkemuka dalam bidang profesi teknik. Dia tetap menyatakan bahwa ia tidak bersalah, dan mengatakan bahwa yang dia lakukan hanyalah menerbitkan buletin yang mengkritik kebijakan luar negeri Amerika Serikat, dan melakukan kegiatan amal berskala kecil, lebih dari 12 tahun yang lalu dan memberi keuntungan kepada para korban perang di Bosnia dan Chechnya.
Princess Protection Program

| Princess Protection Program |
| --- | --- |
Poster promosi
Skenario: Annie DeYoung
Cerita: Annie DeYoung David Morgasen
Sutradara: Allison Liddi-Brown
Pemeran: Demi Lovato Selena Gomez
Musik: John Van Tongeren
Negara asal: Amerika Serikat
Bahasa asli: Inggris
Produksi
Produser: Danielle Weinstock
Sinematografi: David A. Makin
Penyunting: Mark Conte
Durasi: 89 menit
Rumah produksi: Rainforest Productions
Rilis asli
Jaringan: Disney Channel
Rilis: 26 Juni 2009 (2009-06-26)
Princess Protection Program adalah Disney Channel Original Movie tahun 2009, disutradarai oleh Allison Liddi-Brown dan dibintangi oleh Demi Lovato dan Selena Gomez. Naskahnya ditulis oleh Annie DeYoung dari cerita karya Annie DeYoung dan David Morgasen. Film ini ditayangkan perdana pada tanggal 26 Juni 2009 di Amerika Serikat melalui Disney Channel dan dirilis dalam bentuk DVD pada tanggal 30 Juni 2009. Film ini memenangkan Teen Choice Awards 2009 untuk Choice Summer Movie.