stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Hidrogen
Produksi > Elektrolisis air

Elektrolisis air adalah metode sederhana produksi hidrogen. Arus listrik lemah dialirkan melalui listrik, dan gas oksigen terbentuk di anoda sementara gas hidrogen terbentuk di katode. Biasanya katode terbuat dari platina atau logam inert lainnya ketika hidrogen diproduksi untuk disimpan. Namun, jika gas akan dibakar di tempat, oksigen yang dihasilkan harus mendukung pembakaran, sehingga kedua elektrode harus terbuat dari bahan inert. (Besi, misalnya, akan teroksidasi, dan akibatnya menurunkan jumlah oksigen yang dihasilkan.) Efisiensi maksimum teoretis (listrik yang digunakan vs. nilai energetik hidrogen yang dihasilkan) adalah antara 88–94%.
Paduan aluminium dan galium dalam bentuk pelet yang ditambahkan ke dalam air dapat digunakan untuk menghasilkan hidrogen. Proses ini juga menghasilkan alumina, tetapi harga galium yang mahal, dengan sifatnya yang dapat mencegah pembentukan lapisan oksida pada permukaan pelet, membuatnya dapat digunakan ulang. Hal ini membawa implikasi penting pada keekonomian hidrogen, karena hidrogen dapat diproduksi di tempat dan tidak memerlukan transportasi.
Ketika menentukan efisiensi listrik elektrolisis PEM (membran penukar proton/proton exchange membrane), digunakan nilai kalor (HHV) yang lebih tinggi. Ini karena lapisan katalisator berinteraksi dengan air sebagai uap. Karena proses beroperasi pada suhu 80 °C untuk elektroliser PEM, panas limbah dapat dialihkan melalui sistem PEM untuk menghasilkan uap, sehingga efisiensi listriknya lebih tinggi. Nilai panas yang lebih rendah (LHV) harus digunakan untuk elektroliser alkali karena proses di dalam elektroliser ini membutuhkan air dalam bentuk cair dan menggunakan alkalinitas untuk memfasilitasi pemutusan ikatan yang mengikat atom hidrogen dan oksigen. Nilai panas yang lebih rendah juga harus digunakan untuk sel bahan bakar, karena uap adalah hasilnya, bukan bahannya.
Produksi > Steam reforming

Hidrogen dapat diproduksi dalam beberapa cara, tetapi proses paling penting secara ekonomis adalah penghilangan hidrogen dari hidrokarbon. Hidrogen komersial biasanya diproduksi dengan cara steam reforming gas alam, yang melibatkan penghilangan hidrogen dari hidrokarbon pada suhu yang sangat tinggi. 48% produksi hidrogen dihasilkan dari steam reforming. Pada temperatur tinggi (1000–1400 K, 700–1100 °C, atau 1300–2000 °F), steam (uap air) bereaksi dengan metana menghasilkan karbon monoksida dan H.
Reaksi ini disarankan pada tekanan rendah tetapi tetap dilakukan pada tekanan tinggi (2,0 MPa (20 atm; 590 inHg)). Hal ini karena H bertekanan tinggi adalah produk yang paling banyak di pasaran dan sistem pemurnian Pressure Swing Adsorption (PSA) bekerja lebih baik pada tekanan tinggi. Campuran produk dikenal sebagai "gas sintetis" karena sering digunakan langsung untuk produksi metanol dan senyawa terkait. Hidrokarbon lain selain metana dapat digunakan untuk menghasilkan gas sintetis dengan rasio produk bervariasi. Salah satu komplikasi teknologi canggih ini adalah pembentukan kokas atau karbon:
Akibatnya, steam reforming biasanya menggunakan H berlebih. Hidrogen tambahan dapat diperoleh kembali dari uap air dengan menggunakan karbon monoksida melalui reaksi pergeseran gas air, terutama dengan katalis besi oksida. Reaksi ini juga merupakan sumber karbon dioksida industri yang umum:
Metode penting lainnya untuk produksi H meliputi oksidasi parsial hidrokarbon:
dan reaksi karbon, yang dapat berfungsi sebagai awal untuk reaksi pergeseran atas:
Hidrogen kadang-kadang diproduksi dan dikonsumsi dalam proses industri yang sama, tanpa dipisahkan. Dalam proses Haber untuk produksi amonia, hidrogen dihasilkan dari gas alam. Elektrolisis air garam untuk mendapatkan klorin juga menghasilkan hidrogen sebagai produk sampingan.
Produksi > Termokimia

Terdapat lebih dari 200 daur termokimia yang dapat digunakan untuk pemecahan air, sebagian daur ini seperti daur besi oksida, daur serium(IV) oksida–serium(III) oksida, daur seng–seng oksida, daur belerang–iodin, daur tembaga–klorin dan daur hibrida belerang masih dalam tahap penelitian dan fasa pengujian untuk menghasilkan hidrogen dan oksigen dari air dan panas tanpa menggunakan listrik. Sejumlah laboratorium (termasuk di Prancis, Jerman, Yunani, Jepang dan AS) sedang mengembangkan metode termokimia untuk menghasilkan hidrogen dari energi surya dan air.
Produksi > Korosi anaerobik

Dalam kondisi anaerobik, besi dan baja paduan secara perlahan teroksidasi oleh proton dari air bersamaan dengan berkurangnya molekul hidrogen (H). Saat besi mengalami korosi anaerobik pertama kali akan terbentuk fero hidroksida (karat hijau) dan dapat dijelaskan sesuai reaksi berikut:
Pada gilirannya, di bawah kondisi anaerobik, fero hidroksida (Fe(OH)) dapat dioksidasi oleh proton dari air untuk membentuk magnetit dan molekul hidrogen.
Proses ini dijelaskan melalui reaksi Schikorr:
Kristal magnetit (Fe) yang baik lebih stabil secara termodinamika daripada besi hidroksida (Fe(OH)).
Proses ini terjadi selama korosi anaerobik besi dan baja dalam air tanah bebas oksigen dan dalam tanah pereduksi di bawah permukaan air.
Produksi > Keberadaan geologi: reaksi serpentinisasi

Dalam ketiadaan oksigen atmosfer (O), pada kondisi geologi dalam yang jauh dari atmosfer Bumi, hidrogen (H) diproduksi selama proses serpentinisasi melalui oksidasi anaerobik oleh proton air (H+) dari fero (Fe2+) silikat yang ada dalam kisi kristal fayalit (Fe, olivin besi). Reaksi pembentukan magnetit (Fe), kuarsa (SiO) dan hidrogen (H) adalah sebagai berikut:
fayalit + alir → magnetit + kuasa + hidrogen
Reaksi ini mendekati reaksi Schikorr yang teramati pada oksidasi anaerobik fero hidroksida ketika terkena air.
Produksi > Pembentukan dalam transformator

Dari semua pembentukan gas akibat adanya kesalahan pada transformator daya, hidrogen adalah yang paling umum dan dihasilkan di bawah kondisi kesalahan apapun; dengan demikian, pembentukan hidrogen merupakan indikasi awal dari masalah serius dalam siklus hidup transformator.
Aplikasi > Industri petrokimia

Sejumlah besar H2 diperlukan dalam industri petrokimia dan kimia. Penggunaan terbesar H2 adalah untuk memproses bahan bakar fosil dan dalam pembuatan ammonia. Konsumen utama dari H2 di kilang petrokimia meliputi hidrodealkilasi, hidrodesulfurisasi, dan penghidropecahan (bahasa Inggris: hydrocracking). Banyak dari reaksi ini dapat diklasifikasikan sebagai hidrogenolisis, yaitu pemutusan ikatan dengan karbon. Berikut ini adalah ilustrasi pemisahan belerang dari bahan bakar fosil cair:
Aplikasi > Hidrogenasi

Hidrogenasi adalah penambahan H2 ke dalam berbagai substrat yang dilakukan dalam skala besar. Hidrogenasi N2 untuk menghasilkan amonia dengan Proses Haber-Bosch menghabiskan beberapa persen anggaran energi di seluruh industri. Amonia yang dihasilkan digunakan untuk memasok sebagian besar protein yang dikonsumsi manusia. Hidrogenasi digunakan untuk mengubah lemak dan oli tak jenuh menjadi jenuh. Aplikasi utamanya adalah untuk produksi margarin. Methanol diproduksi melalui hidrogenasi karbon dioksida. Ini juga merupakan sumber hidrogen dalam pembuatan asam klorida. H2 juga digunakan sebagai reduktor untuk mengubah beberapa bijih menjadi logam.
Aplikasi > Pendingin

Artikel utama: Generator turbo berpendingin hidrogen
Hidrogen banyak digunakan pada pembangkit listrik sebagai pendingin generator karena sejumlah sifatnya yang berhubungan langsung dengan struktur molekul diatomiknya yang ringan. Ini meliputi densitas rendah, rendah viskositasnya, serta mempunyai kapasitas "bahang" spesifik dan konduktivitas termal tertinggi di antara semua gas.
Aplikasi > Pembawa energi

Lihat pula: Ekonomi hidrogen, Infrastruktur hidrogen, dan Bahan bakar hidrogen
Hidrogen bukanlah sumber energi, kecuali dalam konteks hipotesis pembangkit listrik fusi nuklir komersial yang menggunakan deuterium ataupun tritium, sebuah teknologi yang perkembangannya masih sedikit. Energi Matahari berasal dari fusi nuklir hidrogen, namun proses ini sulit dikontrol di Bumi. Hidrogen dari cahaya Matahari, organisme biologi, ataupun dari sumber listrik menghabiskan lebih banyak energi dalam pembuatannya daripada pembakarannya. Hidrogen dapat dihasilkan dari sumber fosil (seperti metana) yang memerlukan lebih sedikit energi daripada energi hasil pembakarannya, namun sumber ini tidak dapat diperbaharui, dan lagipula metana dapat langsung digunakan sebagai sumber energi.
Rapatan energi per volume pada hidrogen cair maupun hidrogen gas pada tekanan yang praktis secara signifikan lebih kecil daripada rapatan energi dari bahan bakar lainnya, walaupun rapatan energi per massa adalah lebih tinggi. Sekalipun demikian, hidrogen telah dibahas secara meluas dalam konteks energi sebagai pembawa energi. Sebagai contoh, sekuestrasi CO2 yang diikuti dengan penangkapan dan penyimpanan karbon dapat dilakukan pada produksi H2 dari bahan bakar fosil. Hidrogen yang digunakan pada transportasi relatif lebih bersih dengan sedikit emisi NOx, tetapi tanpa emisi karbon. Namun, biaya infrastruktur yang diperlukan dalam membangun ekonomi hidrogen secara penuh sangatlah besar. Sel bahan bakar dapat mengubah hidrogen dan oksigen secara langsung menjadi listrik dengan lebih efisien daripada mesin pembakaran internal.
Aplikasi > Industri semikonduktor

Hidrogen digunakan untuk menjenuhkan ikatan tak beraturan dalam silikon amorf dan karbon amorf yang membantu menstabilkan sifat materi. Ia juga donor elektron potential dalam berbagai materi oksida, termasuk ZnO, SnO, CdO, MgO, ZrO, HfO, La, Y, TiO, SrTiO, LaAlO, SiO, Al, Zirkon silikat (ZrSiO), HfSiO, dan SrZrO.
Aplikasi > Penggunaan lain

Selain digunakan sebagai pereaksi, H2 memiliki penerapan yang luas dalam bidang fisika dan teknik. Ia digunakan sebagai gas penameng di metode pengelasan seperti pengelasan hidrogen atomik. H2 digunakan sebagai pendingin rotor di generator pembangkit listrik karena ia mempunyai konduktivitas termal yang paling tinggi di antara semua jenis gas. H2 cair digunakan di riset kriogenik yang meliputi kajian superkonduktivitas. Karena H2 lebih ringan dari udara, yang memiliki ⅟14 densitas udara, hidrogen pernah digunakan secara luas sebagai gas pengangkat pada kapal udara balon. Kedepan, dengan berkembangnya kendaraan fuel cell, permintaan dan pemanfaatan hidrogen diperkirakan akan meningkat.
Baru-baru ini hidrogen digunakan sebagai bahan campuran dengan nitrogen (kadang kala disebut forming gas) sebagai gas perunut untuk pendeteksian kebocoran gas yang kecil. Aplikasi ini dapat ditemukan di bidang otomotif, kimia, pembangkit listrik, kedirgantaraan, dan industri telekomunikasi. Hidrogen adalah zat aditif (E 949) yang diperbolehkan penggunaannya dalam uji coba kebocoran bungkusan makanan dan sebagai antioksidan.
Isotop hidrogen yang lebih langka juga memiliki aplikasi tersendiri. Deuterium (hidrogen-2) digunakan dalam reaktor CANDU sebagai moderator untuk memperlambat neutron. Senyawa deuterium juga memiliki aplikasi dalam bidang kimia dan biologi dalam kajian reaksi efek isotop. Tritium (hidrogen-3) yang diproduksi oleh reaktor nuklir digunakan dalam produksi bom hidrogen, sebagai penanda isotopik dalam biosains, dan sebagai sumber radiasi di cat berpendar.
Suhu pada titik tripel hidrogen digunakan sebagai titik acuan dalam skala temperatur ITS-90 (International Temperature Scale of 1990) pada 13,8033 Kelvin.
Reaksi biologi

Lihat pula: Biohidrogen dan Produksi hidrogen biologis (Algae)
H2 adalah salah satu hasil produk dari beberapa jenis fermentasi anaerobik dan dihasilkan pula pada beberapa mikroorganisme, biasanya melalui reaksi yang dikatalisasi oleh enzim dehidrogenase yang mengandung besi atau nikel. Enzim-enzim ini mengkatalisasi reaksi redoks reversibel antara H2 dengan komponen dua proton dan dua elektronnya. Gas hidrogen dihasilkan pada transfer reduktor ekuivalen yang dihasilkan selama fermentasi piruvat menjadi air. Siklus alami produksi dan konsumsi hidrogen oleh organisme disebut siklus hidrogen. H2 terdapat dalam jumlah yang kecil di nafas manusia sehat. Ini hasil dari aktivitas metabolisme mikroorganisme yang mengandung hidrogenase di usus besar.
Pemisahan air, yang mana air terurai menjadi komponen proton, elektron, dan oksigen, terjadi pada reaksi cahaya pada proses fotosintesis. Beberapa organisme meliputi ganggang Chlamydomonas reinhardtii dan cyanobacteria memiliki tahap kedua, yaitu reaksi gelap, yang mana proton dan elektron direduksi menjadi gas H2 oleh hidrogenase tertentu di kloroplasnya. Beberapa usaha telah diambil untuk secara genetik memodifikasi hidrogenase cyanobacteria untuk secara efisien mensintesis gas H2 dibawah keberadaan oksigen. Usaha keras juga telah diambil dalam percobaan memodifikasi gen ganggang dan mengubahnya menjadi bioreaktor.
Wewanti keselamatan

Artikel utama: Wewanti keselamatan hidrogen
| Bahaya |
| --- | --- |
Piktogram GHS: 
Keterangan bahaya GHS: {{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS: H220
Langkah perlindungan GHS: P202, P210, P271, P403, P377, P381
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

Referensi

Hidrogen mendatangkan beberapa bahaya kesehatan pada manusia, mulai dari potensi ledakan dan kebakaran ketika tercampur dengan udara, sampai dengan sifatnya yang menyebabkan asfiksia pada keadaan murni tanpa oksigen. Selain itu, hidrogen cair adalah kriogen dan sangat berbahaya oleh karena suhunya yang sangat rendah. Hidrogen larut dalam beberapa logam dan selain berpotensi kebocoran, juga dapat menyebabkan perapuhan hidrogen. Gas hidrogen yang mengalami kebocoran dapat menyala dengan spontan. Selain itu api hidrogen sangat panas, namun hampir tidak dapat dilihat dengan mata telanjang, sehingga dapat menyebabkan kasus kebakaran yang tak terduga.
Data wewanti keselamatan hidrogen dapat dikacaukan oleh beberapa sebab. Sifat-sifat fisika dan kimia hidrogen sangat bergantung pada nisbah parahidrogen/ortohidrogen yang memerlukan beberapa hari untuk mencapai kesetimbangan (biasanya data yang diberikan merupakan data pada saat hidrogen mencapai kesetimbangan). Parameter ledakan hidrogen, seperti tekanan dan temperatur kritis ledakan sangat bergantung pada geometri wadah penampung hidrogen.
Lihat pula

Antihidrogen
Daur hidrogen
Bahan bakar hidrogen
Kendaraan hidrogen
Oksihidrogen
Fotohidrogen
Pranala luar

Portal kimia
Lihat entri  di kamus bebas Wiktionary.
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Hydrogen.
(Inggris) WebElements.com - Hidrogen
(Inggris) EnvironmentalChemistry.com - Hidrogen
(Inggris) It's Elemental - Hidrogen
(Inggris) Table of Nuclides - Hidrogen Diarsipkan 2004-04-07 di Wayback Machine.
(Inggris) The Truth About Hydrogen; Popular Mechanics Diarsipkan 2007-05-22 di Wayback Machine.
(Inggris) Basic Hydrogen Calculations of Quantum Mechanics
(Inggris) National Hydrogen Association
(Inggris) Hydrogen phase diagram
(Inggris) RIKEN Beam Science Laboratory, Japan — Heavy hydrogen research Diarsipkan 2007-08-03 di Wayback Machine.
(Inggris) Wavefunction of hydrogen
(Inggris) Zinc Powder Will Drive your Hydrogen Car
| l b Senyawa hidrogen |
| --- | --- |
 H3AsO3  H3AsO4  HArF  HAt  HSO3F  HBF4  HBr  HBrO  HBrO2  HBrO3  HBrO4  HCl  HClO  HClO2  HClO3  HClO4  HCN  HCNO  H2CrO4/H2Cr2O7  H2CO3  H2CS3  HF  HFΟ  HI  HIO  HIO2  HIO3  HIO4  HMnO4  H2MoO4  HNC  NaHCO3  HNCO  HNO  HNO3  H2N2O2  HNO5S  H3NSO3  H2O  H2O2  H2O3  H3PO2  H3PO3  H3PO4  H4P2O7  H5P3O10  H2PtCl6  H2S  H2S2  H2Se  H2SeO3  H2SeO4  H4SiO4  H2SiF6  HSCN  HNSC  H2SO3  H2SO4  H2SO5  H2S2O3  H2S2O6  H2S2O7  H2S2O8  CF3SO3H  H2Te  H2TeO3  H6TeO6  H4TiO4  H2Po  HCo(CO)4 
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman) 
Perpustakaan nasional:  Spanyol  Prancis (data)  Amerika Serikat  Jepang  Republik Ceko 
Lain-lain:  Microsoft Academic 
Mesin Utama Pesawat Ulang-alik membakar hidrogen dengan oksigen, menghasilkan nyala yang nyaris tak terlihat pada dorongan penuh.
Hidrogen sangatlah mudah terbakar di udara bebas. Peristiwa meledaknya pesawat Hindenburg pada tanggal 6 Mei 1937.
Gambaran atom hidrogen yang menampakkan diameter atom dua kali lebih besar dari jari-jari model Bohr(citra tidak berskala).
Jejak pertama yang terlihat pada hidrogen cair di dalam bilik gelembung di Bevatron
Tabung spektrum hidrogen
Tabung spektrum deuterium
Protium, isotop hidrogen yang paling umum dijumpai, memiliki satu proton dan satu elektron. Keunikan isotop ini adalah ia tidak mempunyai neutron (lihat pula diproton untuk pembahasan mengenai mengapa isotop tanpa neutron yang lain tidak eksis.
NGC 604, sebuah daerah yang terdiri dari hidrogen yang terionisasi di Galaksi Triangulum
Antoine-Laurent de Lavoisier
Garis spektrum emisi hidrogen dalam rentang tampak. Ini adalah empat garis tampak dalam deret Balmer
Mobil BMW Hydrogen 7 CleanEnergy, salah satu mobil dengan mesin pembakaran dalam berbahan bakar hidrogen.
Islam di Timor Leste

Masjid An Nur, salah satu masjid di Dili, ibukota Timor Leste.
Islam merupakan agama minoritas di Timor Leste. Menurut studi Hussain Kettani, terdapat 2.970 muslim di Timor Leste yang membentuk 0.32% dari total populasi. walaupun ada beberapa organisasi menyebutkan jumlah yang lebih besar, seperti Adherents.com. Mari Alkatiri, perdana menteri pertama Timor Leste juga merupakan seorang Islam Sunni.
Meskipun jumlah umat Islam sangat sedikit, masih ada masjid di Timor Leste. Masjid ini hanya berada di tiga kota yaitu: Dili, Liquiça dan Baucau. Masjid tersebut antara lain:
Masjid An Nur di Rua Campo Alor, Kampung Alor, Dili.
Masjid Syuhada’ di Suco Dato, Liquiça
Masjid Al ‘Amal di Baucau
Serangan > 2006

Pada Ramadan 2006, 500 umat Islam di Dili, ibu kota negara Timor Leste diserang oleh penduduk Katolik dalam jumlah yang besar, umat Muslim pergi berlindung di Masjid An-Nur. Perdana Menteri Timor Leste, José Ramos-Horta menentang aksi penyerangan tersebut dan menyebutnya sebagai bagian dari "radikalisme beragama".
Pendidikan

Organisasi Islam terbesar di Timur Leste CENCISTIL merencanakan pembangunan Pusat Pendidikan Islam Terbesar di Timor Leste tahun 2023 di Dili, hal ini untuk membantu perkembangan pendidikan di negara Timor Leste. Rencana Proyek ini diharapkan juga bisa mendapat dukung Perdana Menteri Timor Leste serta Organisasi - organisasi Islam di Indonesia.
Lihat pula

Agama di Timor Leste
Sejarah Islam di Timor Leste
Islam di Indonesia
Perpustakaan Pusat Nasional Roma

| Biblioteca Nazionale Centrale di Roma (BNCR) |
| --- | --- |
Biblioteca Nazionale Centrale di Roma

Lokasi: Via Castro Pretorio 105, Roma, Italia
Jenis: Perpustakaan umum   Perpustakaan nasional.
Didirikan: 1876; 149 tahun lalu (1876)
Koleksi
Ukuran: 7.000.000 buku, 1.342.154 brosur, 10.000 lukisan, 20.000 peta, 25.000 karya abad ke-16, 8.000 manuskrip, 2.000 Incunabula.
Aksesi penggunaan
Persyaratan akses: Terbuka untuk umum yang berusia di atas 18 tahun
Informasi lain
Direktur: Andrea De Pasquale
Situs web: www.bncrm.librari.beniculturali.it
Perpustakaan Pusat Nasional Roma (atau dalam bahasa Italia dinamakan "Biblioteca Nazionale Centrale di Roma") (BNCR), adalah salah satu dari dua pusat Perpustakaan Nasional Italia, bersama dengan Perpustakaan Pusat Nasional Florence yang ada di kota Florence. Total ada 9 perpustakaan berstatus perpustakaan nasional, dari 46 perpustakaan milik negara yang ada di Italia.
Misi perpustakaan ini adalah untuk mengumpulkan dan melestarikan semua karya yang dipublikasikan di Italia dan karya asing penting lainnya, terutama yang terkait dengan Italia, serta menjadikannya dapat dilihat dan dibaca oleh siapa saja yang berusia di atas 18 tahun.
Sejarah

Perpustakaan ini diresmikan pada 14 Maret 1876 di dalam Collegio Romano, yang dulunya merupakan lokasi dari Perpustakaan Secreta Jesuit. Seabad kemudian perpustakaan ini pindah ke lokasi yang sekarang. Bangunan yang ada saat ini dirancang oleh arsitek Massimo Castellazzi, Tullio Dell'Anese dan Annibale Vitellozzi dan dibuka pada Januari 1975.
Amonium sulfat

beralih ke halaman ini.
| --- | --- |


Nama
Nama IUPAC Diazanium sulfat
Nama lain amonium sulfat amonium sulfat (2:1) diammonium sulfat asam sulfurik garam diammonium mascagnite Actamaster Dolamin
Penanda
Nomor CAS: 7783-20-2 Y
Model 3D (JSmol): Gambar interaktif
3DMet: {{{3DMet}}}
ChemSpider: 22944 Y
Nomor EC: 
KEGG: D08853 Y
Nomor RTECS: {{{value}}}
UNII: SU46BAM238 Y
CompTox Dashboard (EPA): DTXSID1029704 
 InChI InChI=1S/2H3N.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4) YKey: BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/2H3N.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)Key: BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYAI 
 SMILES O=S(=O)(O)O.N.N 
Sifat
Rumus kimia: (NH4)2SO4 
Massa molar: 132.14 g/mol   
Penampilan: Granul atau kristal higroskopik putih
Densitas: 1.769 g/cm3 (20 °C)
Titik lebur:  235 °C (455 °F; 508 K) 
Kelarutan dalam air: 70.6 g/100 mL (0 °C)    74.4 g/100 mL (20 °C)   103.8 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan: tidak larut dalam aseton, alkohol, dan ether
Bahaya
Titik nyala: Tidak dapat terbakar  
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median): 2840 mg/kg, rat (oral)
Senyawa terkait
Anion lain: Amonium tiosulfat Amonium sulfit Amonium bisulfat Amonium persulfat
Kation lainnya: Sodium sulfat Potasium sulfat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Amonium sulfat atau (NH4)2SO4 adalah garam anorganik yang memiliki beberapa kegunaan, seperti sebagai pupuk pengaya hara tanah atau sebagai bahan tambahan makanan. Amonium sulfat mengandung 21% unsur nitrogen dan 24% unsur belerang.
Amonium sulfat akan mengalami penguraian bila dipanaskan hingga suhu 250 °C, dan pertama-tama membentuk amonium bisulfat. Jika dipanaskan pada suhu yang lebih tinggi, amonium sulfat akan terurai menjadi amonia. nitrogen, sulfur dioksida, dan air.
Pupuk ZA

Pupuk ZA adalah pupuk kimia buatan yang mengandung amonium sulfat yang dirancang untuk memberi tambahan hara nitrogen dan belerang bagi tanaman. Nama ZA adalah singkatan dari istilah bahasa Belanda, zwavelzure ammoniak.
Wujud pupuk ini butiran kristal mirip garam dapur dan terasa asin di lidah. Pupuk ini higroskopis (mudah menyerap air) walaupun tidak sekuat pupuk urea. Karena ion sulfat sangat mudah larut dalam air sedangkan ion amonium lebih lemah, pupuk ini berpotensi menurunkan pH tanah yang terkena aplikasinya sehingga hanya cocok digunakan pada tanah alkalin. Dibandingkan pupuk lain, seperti amonium nitrat dan urea, pupuk ini mengandung lebih sedikit kadar nitrogen sehingga meningkatkan biaya pemupukan per massa nitrogen yang diberikan pada usaha pertanian, tetapi memberi keuntungan masuknya hara utama lainnya, belerang. Dalam budidaya tebu, ZA adalah pupuk yang wajib diberikan karena tidak memberi efek penurunan kadar gula(rendemen), berbeda dari pemberian urea saja.
Pupuk ini bersama dengan pupuk berbahan dasar amonia lainnya telah dilarang penggunaannya di Pakistan dan Afghanistan karena mampu digunakan sebagai bahan pembuat bahan peledak.
Bahan bacaan terkait

Properties: UNIDO and International Fertilizer Development Center (1998), Fertilizer Manual, Kluwer Academic Publishers, ISBN 0-7923-5032-4.
Pranala luar

Pesticide Properties Database (PPDB) record for Ammonium sulfate Diarsipkan 2014-04-26 di Wayback Machine.
Calculators: surface tensions, and densities, molarities and molalities of aqueous ammonium sulphate