Emas
Sifat kimia

Meskipun emas adalah logam mulia yang paling mulia, ia masih membentuk banyak senyawa yang beragam. Keadaan oksidasi emas dalam senyawanya berkisar dari −1 hingga +5, tetapi Au(I) dan Au(III) mendominasi sifat kimianya. Au(I), terkadang disebut sebagai ion auro (aurous), adalah keadaan oksidasi yang paling umum dengan ligan lunak seperti tioeter, tiolat, dan organofosfina. Senyawa Au(I) biasanya linear. Salah satu contoh yang baik adalah Au(CN)−2, yang merupakan bentuk terlarut dari emas yang ditemui di pertambangan. Emas halida biner, seperti AuCl, membentuk rantai polimer zigzag, sekali lagi menampilkan koordinasi linear di Au. Sebagian besar obat berdasarkan emas adalah turunan Au(I).
Au(III), terkadang disebut sebagai ion auri (auric), adalah keadaan oksidasi yang umum, dan diilustrasikan oleh emas(III) klorida, Au
2Cl
6. Pusat atom emas dalam kompleks Au(III), seperti senyawa d8 lainnya, biasanya berbentuk planar persegi, dengan ikatan kimia yang memiliki karakter kovalen dan ionik. Emas(I,III) klorida juga dikenal, merupakan salah satu contoh kompleks valensi campuran.
Emas tidak bereaksi dengan oksigen pada suhu berapa pun dan, hingga suhu 100 °C, tahan terhadap serangan ozon.
 {\ce {Au + O2 ->}}({\text{tanpa reaksi}})
 {\ce {Au{}+O3->[{} \atop {t<100^{\circ }{\text{C}}}]}}({\text{tanpa reaksi}})
Beberapa halogen bebas dapat bereaksi dengan emas. Emas akan diserang kuat oleh fluorin pada panas merah redup untuk membentuk emas(III) fluorida AuF
3. Bubuk emas akan bereaksi dengan klorin pada suhu 180 °C membentuk emas(III) klorida AuCl
3. Emas akan bereaksi dengan bromin pada suhu 140 °C membentuk emas(III) bromida AuBr
3, tetapi bereaksi sangat lambat dengan iodin membentuk emas(I) iodida AuI.
 {\ce {2Au{}+3F2->[{} \atop \Delta ]2AuF3}}
 {\ce {2Au{}+3Cl2->[{} \atop \Delta ]2AuCl3}}
 {\ce {2Au{}+2Br2->[{} \atop \Delta ]AuBr3{}+AuBr}}
 {\ce {2Au{}+I2->[{} \atop \Delta ]2AuI}}
Emas tidak bereaksi dengan belerang secara langsung, tetapi emas(III) sulfida dapat dibuat dengan melewatkan hidrogen sulfida melalui larutan encer emas(III) klorida atau asam kloraurat.
Tidak seperti belerang, fosforus bereaksi langsung dengan emas pada suhu tinggi untuk menghasilkan emas fosfida (Au2P3).
Emas mudah larut dalam raksa pada suhu kamar untuk membentuk amalgam, dan membentuk paduan dengan banyak logam lain pada suhu yang lebih tinggi. Paduan ini dapat diproduksi untuk memodifikasi kekerasan dan sifat metalurgi lainnya, untuk mengontrol titik lebur atau untuk menciptakan warna yang eksotis.
Emas tidak terpengaruh oleh kebanyakan asam. Ia tidak akan bereaksi dengan asam fluorida, klorida, bromida, iodida, sulfat, atau nitrat. Ia bereaksi dengan asam selenat, dan dapat dilarutkan oleh air raja, sebuah campuran asam nitrat dan asam klorida 1:3. Asam nitrat mengoksidasi logam ini menjadi ion +3, tetapi hanya dalam jumlah kecil, biasanya tidak terdeteksi dalam asam nitrat murni karena kesetimbangan reaksi kimia. Namun, ion tersebut dihilangkan dari kesetimbangan oleh asam klorida, membentuk ion AuCl−
4, atau asam kloroaurat, sehingga memungkinkan oksidasi lebih lanjut.
 {\ce {2Au{}+6H2SeO4->[{} \atop {200^{\circ }{\text{C}}}]Au2(SeO4)3{}+3H2SeO3{}+3H2O}}
 {\ce {Au{}+4HCl{}+HNO3->HAuCl4{}+NO\uparrow +2H2O}}
Emas juga tidak terpengaruh oleh sebagian besar basa. Ia tidak bereaksi dengan natrium atau kalium hidroksida berair, padat, atau cair. Namun demikian, ia bereaksi dengan natrium atau kalium sianida dalam kondisi basa ketika oksigen hadir untuk membentuk kompleks yang larut.
Keadaan oksidasi emas yang umum meliputi +1 (emas(I) atau senyawa auro) dan +3 (emas(III) atau senyawa auri). Ion emas dalam larutan mudah direduksi dan diendapkan sebagai logam dengan menambahkan logam lain sebagai zat pereduksi. Logam yang ditambahkan aka dioksidasi dan dilarutkan, memungkinkan emas dipindahkan dari larutan dan diperoleh kembali sebagai endapan padat.