Nonlogam
Sifat umum > Kimia

| Aspek | Logam | Nonlogam |
| --- | --- | --- |
| Elektro-negativitas | Lebih rendah dari nonlogam, dengan beberapa pengecualian | Sedang hingga sangat tinggi |
Ikatankimia: 
| Ikatankimia | Jarang terbentuk ikatan kovalen | Sering membentuk ikatan kovalen |
| Ikatankimia | Ikatan logam (paduan) antar logam | Ikatan kovalen antara nonlogam |
Ikatankimia: Ikatan ionik antara nonlogam dan logam
| Bilanganoksidasi | Positif | Negatif atau positif |
| Oksida | Basa dalam oksida yang lebih rendah; semakin asam dalam oksida yang lebih tinggi | Asam; tidak pernah basa |
| Dalam larutanberair | Eksis sebagai kation | Eksis sebagai anion atau oksianion |
Nonlogam memiliki nilai elektronegativitas sedang hingga tinggi dan, dalam reaksi kimia, cenderung membentuk senyawa asam. Misalnya, nonlogam padat (termasuk metaloid) bereaksi dengan asam nitrat untuk membentuk antara asam, atau oksida yang bersifat asam atau memiliki sifat asam yang mendominasi.
Mereka cenderung mendapatkan atau berbagi elektron ketika mereka bereaksi, tidak seperti logam yang cenderung menyumbangkan elektron. Lebih khusus, mengingat stabilitas konfigurasi elektron dari gas mulia (yang telah mengisi kulit terluar), nonlogam umumnya memperoleh sejumlah elektron yang cukup untuk memberi mereka konfigurasi elektron dari gas mulia berikutnya sedangkan logam cenderung kehilangan elektron yang cukup untuk meninggalkan mereka dengan konfigurasi elektron dari gas mulia sebelumnya. Untuk unsur nonlogam kecenderungan ini diringkas dalam kaidah duet dan  oktet (dan untuk logam ada kaidah 18 elektron yang diikuti dengan kurang ketat).
Secara kuantitatif, nonlogam sebagian besar memiliki energi ionisasi, afinitas elektron, nilai keelektronegatifan, dan potensial reduksi standar yang lebih tinggi daripada logam. Secara umum, semakin tinggi nilai-nilai ini, semakin banyak sifat nonlogam dalam suatu unsur.
Perbedaan kimia antara logam dan nonlogam sebagian besar timbul dari gaya tarik menarik antara muatan inti positif dari atom individu dan elektron terluarnya yang bermuatan negatif. Dari kiri ke kanan melintasi setiap periode tabel periodik, muatan inti meningkat seiring dengan bertambahnya jumlah proton dalam inti atom. Ada reduksi terkait dalam jari-jari atom karena muatan inti yang meningkat menarik elektron terluar lebih dekat ke inti. Dalam logam, efek muatan inti umumnya lebih lemah daripada unsur nonlogam. Dalam ikatan kimia, logam cenderung kehilangan elektron, dan membentuk atom atau ion bermuatan positif atau terpolarisasi sedangkan nonlogam cenderung mendapatkan elektron yang sama karena muatan nuklirnya yang lebih kuat, dan membentuk ion bermuatan negatif atau atom terpolarisasi.
Jumlah senyawa yang dibentuk oleh nonlogam sangatlah banyak. Sepuluh tempat pertama dalam tabel "20 teratas" unsur yang paling sering ditemui dalam 895.501.834 senyawa, sebagaimana tercantum dalam daftar Chemical Abstracts Service untuk 2 November 2021, ditempati oleh nonlogam. Hidrogen, karbon, oksigen, dan nitrogen secara kolektif ditemukan di sebagian besar (80%) senyawa. Silikon, sebuah metaloid, berada di urutan ke-11. Logam dengan nilai tertinggi, dengan frekuensi kemunculan 0,14%, adalah besi, di tempat ke-12. Beberapa contoh senyawa nonlogam adalah: asam borat (H3BO3), digunakan dalam glasir keramik; selenosistein (C3H7NO2Se), asam amino kehidupan ke-21; fosforus sesquisulfida (P4S3), dalam korek api; dan teflon ((C2F4)n), seperti yang digunakan dalam (misalnya) pelapis antilengket untuk panci dan peralatan masak lainnya.