stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
3JS
Karier > Dromers en dwazen (2010-sekarang)

Album ketiga yang dirilis 3JS, yaitu Dromers en dwazen (Indonesia: Pemimpi dan orang bodoh), diluncurkan pada musim semi 2010. Grup yang satu ini akan kembali merilis single untuk album ini, berjudul "Loop met me over zee" yang diartikan sebagai "Berjalan denganku oleh laut", pada tanggal 27 Oktober 2010.
Karier > Kontes Lagu Eurovision 2011

Dalam sebuah acara radio, grup ini dipilih oleh penyiar nasional Belanda, Televisie Radio Omroep Stichting (TROS), sebagai wakil belanda pada pergelaran Kontes Lagu Eurovision 2011. Setelah itu, perwakilan dari band ini mengatakan: "Ini tentang lagu lagi", setelah hasil buruk yang diraih Belanda akhir-akhir ini.
Band yang satu ini akan memproduksi 5 lagu yang akan mereka nyanyikan pada akhir 2010, untuk final nasional Belanda (Nationaal Songfestival), yang diselenggarakan pada awal tahun 2011. Dalam penyelenggaraan final nasional tersebut, juri dan pemirsa sama-sama menentukan lagu favorit mereka untuk mewakili Belanda dalam penyelenggaraan Eurovision.
Diskografi > Album

| Year | Title | Peak chart positions> NED | Sertifikasi (hasil penjualan) |
| --- | --- | --- | --- |
| 2007 | Watermensen | 6 |  NED: Emas |
| 2008 | Kamers van m'n hart | 4 |  NED: Emas |
| 2010 | Dromers en dwazen | 3 |  |
Diskografi > Single

| Tahun | Lagu | Posisi Tangga Lagu> NED | Album |
| --- | --- | --- | --- |
| 2007 | "Kom" | 24 | Watermensen |
| 2007 | "Net alsof" | 10 | Watermensen |
| 2007 | "Eén met de bomen" | 16 | Watermensen |
| 2007 | "Eén met de bomen / De zomer voorbij" | 49 | Watermensen |
| 2008 | "Watermensen" | 7 | Watermensen |
| 2008 | "Wiegelied" | 8 | Watermensen |
| 2008 | "Hou van mij" | 4 | Kamers van m'n hart |
| 2009 | "Kamers van m'n hart" | 28 | Kamers van m'n hart |
| 2009 | "Bevlogen als vogels" | 8 | Kamers van m'n hart |
| 2009 | "Vandaag ben ik vrij / Alles overnieuw" | 16 | Kamers van m'n hart |
| 2010 | "Loop met me over zee" | 7 | Dromers en dwazen |
| 2010 | "Geloven in het leven" | 9 | Dromers en dwazen |
Ranting

Ranting yang tertutup butiran salju
Ranting adalah cabang kecil dari pohon atau semak. Dengan kata lain, ranting merupakan bagian cabang yang kecil-kecil; atau cabang dari cabang.
Kuncup pada ranting adalah karakteristik diagnostik yang penting, demikian juga dengan bekas luka penyisihan dari tangkai daun yang telah jatuh. Warna, tekstur, dan pola kulit ranting juga merupakan karakterisrik penting, selain ketebalan dan sifat empulurnya.
Ada dua jenis ranting, ranting vegetatif dan tunas. Taji buah atau tunas adalah ranting khusus yang umumnya bercabang di sisi cabang serta pendek dan tumbuh lambat, dengan banyak tanda cincin tahunan dari musim lalu. Usia dan laju pertumbuhan ranting dapat ditentukan dengan menghitung bekas luka skala tunas terminal musim dingin, atau tanda lingkaran tahunan, di sepanjang ranting.
Anatomi

Ranting merupakan salah satu bagian dari struktur batang. Letak ranting pada batang berada di bagian atas. Di negara dengan empat musim, pada musim gugur, ranting merupakan bagian yang tersisa dari pepohonan bersama dengan batang dan cabang pohon. Sementara bagian daun berguguran hingga tidak bersisa. Kondisi ini terjadi di negara-negara di benua Eropa dan Amerika. Tumpukan ranting yang jatuh ke permukaan tanah dan bercampur dengan dedaunan yang gugur disebut sebagai serasah.
Ekosistem

Ranting pada pohon dan semak merupakan salah satu tempat hidup bagi tumbuhan epifit. Pertumbuhan tumbuhan epifit pada ranting dapat ditemukan pada ekosistem kebun dan pekarangan rumah di daerah dengan tingkat kelembapan yang tinggi. Keberadaan tumbuhan epifit ini mendukung kehidupan dari burung dan serangga di sekitarnya secara tidak langsung. Ranting pohon yang tergeletak di tanah dapat meningkatkan kesuburan tanah. Kesuburan ini disebabkan oleh proses daur ulang yang didukung oleh keberadaan rayap.
Pemanfaatan > Bahan bakar

Ranting umumnya digunakan sebagai bahan bakar dalam penyiapan lahan. Kedudukan ranting bersama dengan cabang pohon, batang pohon, tunggak dan serasah, sebagai limbah hasil penebangan. Kondisi ranting yang dijadikan sebagai bahan bakar adalah yang kerin atau yang jatuh dari pohonnya.
Pemanfaatan > Pembuatan arang

Ranting dapat dimanfaatkan sebagai bahan mentah dalam pembuatan arang. Sumber untuk memperolehnya antara lain berasal dari limbah pengolahan hasil perkebunan dan pertanian. Ranting juga dapat diperoleh dari pemotong kayu maupun peralatan penghancur lahan pertanian. Proses pembuatannya cenderung dilakukan setelah diadakan pemadatan muatan dalam skala tinggi menggunakan alat pengubah tertentu.
Pemanfaatan > Pembuatan mebel

Ranting dapat dimanfaatkan sebagai bahan pembuatan mebel melalui ide-ide tertentu. Kedudukan ranting dalam pembuatan mebel dapat sebagai bahan utama maupun bahan pendukung. Produk mebel yang dihasilkan dapat bervariasi.
Pemanfaatan > Pembuatan biochar

Ranting dapat dimanfaatkan sebagai bahan baku dalam pembuatan biochar. Pembuatan biochar memerlukan bahan baku dari limbah pertanian yang sulit terdekomposisi. Bahan baku utamanya juga harus berasal selain dari hasil penebangan tanaman hutan atau tanaman lainnya. Biochar umumnya memperoleh bahan dari hasil penggergajian kayu atau pengolahan kayu. Salah satu di antaranya ialah ranting.
Pranala luar

Lihat entri  di kamus bebas Wiktionary.
| --- | --- |
Pengawasan otoritas :  Microsoft Academic
Rumah Sakit Pusat Otak Nasional dr. Mahar Mardjono

| Rumah Sakit Pusat Otak Nasional dr>  Mahar Mardjono |
| --- | --- |
Kementerian Kesehatan Republik Indonesia
Geografi
Lokasi: Jl. M.T Haryono Kav. 11 Cawang, Jakarta Timur, DKI Jakarta, Indonesia
Organisasi
Asuransi kesehatan: BPJS Kesehatan
Pendanaan: Direktorat Jenderal Pelayanan Kesehatan
Jenis: Rumah sakit publik
Afiliasi dengan universitas: FK UI, FK Universitas Airlangga
Pelayanan
Ranjang pasien: 241 tempat tidur
Helipad: Ada
Antarmoda penghubung:   Stasiun Cawang   Halte Cawang
Sejarah
Dibuka: 14 Juli 2014; 10 tahun lalu (2014-07-14)
Rumah Sakit Pusat Otak Nasional Prof. Dr. dr. Mahar Mardjono Jakarta, disingkat RS PON, adalah rumah sakit umum kelas A milik pemerintah yang terletak di Jakarta Timur, Indonesia. RS PON ini  diresmikan pada tanggal 14 Juli 2014, setelah sebelumnya dilakukan soft launching pada tanggal 1 Februari 2013. Rumah sakit yang didirikan di lahan seluas 11.955 m2 ini sekarang berstatus sebagai rumah sakit rujukan nasional untuk penyakit saraf. Adapun nama Prof. Dr. dr. Mahar Mardjono digunakan sebagai bentuk penghormatan kepada guru besar Neurologi pertama di Indonesia.
Fasilitas Pelayanan Kesehatan > Pelayanan Rawat Jalan

Poliklinik Eksekutif
Poliklinik Neurologi Umum
Poliklinik Subdivisi Neurologi
Poliklinik Non Neurologi
Klinik Gigi
Poliklinik Fungsi Luhur
Poliklinik Neurodiagnostik
Fasilitas Pelayanan Kesehatan > Pelayanan Rawat Inap

Rawat inap Neurorestorasi
Intensive Care Unit
Neuro High Care Unit (NHCU)
Stroke Care Unit (SCU)
Neuro Critical Care Unit (NCCU)
Fasilitas Pelayanan Kesehatan > Pelayanan Penunjang

Laboratorium
Radiologi
Rhytidodera concolor

| Rhytidodera concolor |
| --- | --- |

Klasifikasi ilmiah
Kerajaan:: Animalia
Filum:: Arthropoda
Kelas:: Insecta
Ordo:: Coleoptera
Famili:: Cerambycidae
Genus:: Rhytidodera
Spesies:: Rhytidodera concolor

Rhytidodera concolor adalah spesies kumbang tanduk panjang yang tergolong famili Cerambycidae. Spesies ini juga merupakan bagian dari genus Rhytidodera, ordo Coleoptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Larva kumbang ini biasanya mengebor ke dalam kayu dan dapat menyebabkan kerusakan pada batang kayu hidup atau kayu yang telah ditebang.
Salvia viscida

| Salvia viscida |
| --- | --- |

Klasifikasi ilmiah
Kerajaan:: Plantae
Klad:: Tracheophyta
Klad:: Angiospermae
Klad:: Eudikotil
Klad:: Asterid
Ordo:: Lamiales
Famili:: Lamiaceae
Genus:: Salvia
Spesies:: Salvia viscida
Nama binomial
Salvia viscida A.St.-Hil. ex Benth.

Salvia viscida adalah spesies tumbuhan yang tergolong ke dalam famili Lamiaceae. Spesies ini juga merupakan bagian dari ordo Lamiales. Spesies Salvia viscida sendiri merupakan bagian dari genus Salvia. Nama ilmiah dari spesies ini pertama kali diterbitkan oleh A.St.-Hil. ex Benth..
Timbal

"PB" beralih ke halaman ini. Untuk kegunaan lain, lihat PB (disambiguasi).

Timbal atau timbel (disebut juga plumbum atau timah hitam) adalah unsur kimia dengan lambang Pb dan nomor atom 82. Unsur ini merupakan logam berat dengan massa jenis yang lebih tinggi daripada banyak bahan yang ditemui sehari-hari. Timbal memiliki sifat lunak, mudah ditempa, dan bertitik leleh rendah. Saat baru dipotong, timbal berwarna perak mengilat kebiruan, tetapi jika terpapar udara permukaannya akan berubah menjadi warna abu-abu buram. Timbal adalah unsur stabil bernomor atom tertinggi dan tiga di antara isotopnya adalah hasil akhir peluruhan berantai unsur-unsur yang lebih berat.
Timbal adalah logam golongan IVA (14) yang relatif lengai atau tidak mudah bereaksi. Logam ini bersifat amfoter; unsur timbal maupun senyawa oksidanya mudah bereaksi dengan asam maupun basa. Dalam senyawa, timbal biasanya memiliki bilangan oksidasi +2, dan jarang teroksidasi hingga +4 yang umum pada unsur golongan IVA di atasnya. Namun, bilangan oksidasi +4 sering terjadi dalam senyawa-senyawa organotimbal.
Timbal dapat ditambang dari bijih mineral tertentu; hal ini dilakukan sejak zaman prasejarah di Asia Kecil. Galena, bijih timbal yang paling utama, sering mengandung perak, sehingga banyak ditambang dan digunakan di Romawi Kuno. Namun, produksinya menurun sejak keruntuhan Romawi, dan baru pada Revolusi Industri produksi timbal kembali mencapai tingkat seperti zaman Romawi. Pada 2014, produksi timbal dunia melebihi 10 juta ton per tahun, dan lebih dari setengahnya dihasilkan melalui daur ulang.
Sifat-sifat timbal yang berguna di antaranya adalah kepadatan tinggi, titik leleh rendah, kemudahan ditempa, dan tahan korosi. Selain itu, logam ini relatif murah dan banyak ditemukan sumbernya, sehingga sering digunakan manusia, termasuk untuk bangunan, pipa air, baterai, peluru, pemberat, solder, cat, zat aditif bahan bakar, dan tameng radiasi. Namun, sejak abad ke-19, sifat racun timbal mulai ditemukan dan penggunaannya mulai dikurangi. Timbal dapat masuk tubuh manusia melalui makanan, minuman, serta udara atau debu yang tercemar. Unsur ini merusak sistem saraf dan mengganggu fungsi enzim dalam tubuh. Timbal sangat berbahaya terutama untuk anak-anak karena dapat mengganggu pertumbuhan otak.
Sifat fisik > Sifat atom

Atom timbal memiliki 82 elektron, dengan konfigurasi [Xe]4f145d106s26p2. Jumlah energi ionisasi pertama dan kedua timbal (energi untuk mengeluarkan dua elektron terluarnya) mirip dengan timah (Sn), tetangga atas timbal dalam golongan IVA. Hal ini tidak wajar karena energi ionisasi suatu unsur biasanya lebih rendah daripada tetangga atasnya di golongan yang sama, karena elektron terluarnya lebih jauh dari inti atom dan dipisahkan oleh lebih banyak orbital tingkat rendah. Ketidakwajaran ini disebabkan oleh fenomena yang disebut kontraksi lantanida, yaitu berkurangnya jari-jari atom dari lantanum (nomor atom 57) ke lutesium (71), dan relatif kecilnya jari-jari atom unsur-unsur berikutnya. Ini adalah akibat dari kurang efektifnya elektron-elektron 4f dalam melindungi elektron luar dari tarikan inti atom. Bahkan jika energi ionisasi pertama sampai keempat dijumlahkan, total energi ionisasi timbal melebihi timah, kebalikan dari pola yang umum untuk tetangga atas-bawah di tabel periodik. Di antara penyebab anomali ini adalah efek-efek kimia kuantum relativistik. Salah satunya adalah efek pasangan lengai, yang menyebabkan kedua elektron 6s timbal cenderung tidak terlibat dalam ikatan, sehingga jarak antara atom-atom pada kristal timbal menjadi sangat jauh.
Unsur-unsur di atas timbal pada golongan IVA (karbon, silikon, germanium, dan timah) memiliki alotrop dengan struktur kubik seperti intan, yaitu dengan ikatan kovalen bersusunan tetrahedral. Pada unsur-unsur tersebut, tingkat energi orbital s dan p terluar sangat mirip sehingga dapat melakukan hibridisasi orbital menjadi orbital sp3. Namun, hal serupa tidak terjadi pada timbal, karena efek pasangan lengai meningkatkan jarak energi orbital s dan p sehingga tidak dapat ditutupi oleh energi yang dibebaskan melalui ikatan yang melibatkan orbital sp3. Karena itu, timbal tidak memiliki struktur kristal kubik seperti intan, tetapi terikat melalui ikatan logam yang melibatkan ion-ion Pb2+ yang dikelilingi "lautan elektron" yang berasal dari orbital 6p. Timbal mengkristal dengan struktur kubik pusat muka (kpm, atau face-centred cubic, fcc) seperti halnya logam golongan IIA kalsium dan stronsium.
Sifat fisik > Sifat benda

Timbal murni memiliki warna perak terang dengan sedikit kebiru-biruan. Zat ini memudar saat terkena udara lembap dan warnanya pun akan berubah tergantung kondisi. Ciri utama timbal di antaranya adalah massa jenis tinggi, lunak, dan mudah ditempa, serta tahan korosi karena adanya gejala pasivasi.
Massa jenis timbal yang tinggi (11,34 g/cm3) disebabkan oleh susunan atomnya yang berupa kubik pusat muka dengan kepadatan tinggi dan berat atom tinggi. Massa jenis ini lebih berat dari banyak logam lainnya, seperti besi (7,87 g/cm3), tembaga (8,93 g/cm3) dan seng (7,14 g/cm3). Ada beberapa logam yang lebih berat daripada timbal, tetapi lebih langka, yaitu tungsten dan emas (keduanya 19,3 g/cm3) dan osmium (22,59 g/cm3 dan logam terberat yang diketahui saat ini).
Timbal memiliki sifat lunak (hanya 1,5 skala Mohs) dan dapat digores dengan kuku. Logam ini cukup mudah ditempa (malleable) dan ditarik (ductile). Timbal memiliki modulus curah (bilangan yang menunjukkan tekanan yang dibutuhkan untuk mengurangi volume) sebesar 45,8 GPa. Sebagai perbandingan, logam aluminium memiliki modulus curah 75,2 GPa, tembaga 137,8 GPa, dan baja karbon sedang 160–169 GPa. Selain itu, timbal memiliki kekuatan tarik yang relatif rendah, yaitu 12–17 MPa (hanya sekitar 1/6 dari kekuatan tarik aluminium, 1/10 dari tembaga, dan 1/15 dari baja karbon sedang). Namun, timbal dapat diperkuat jika dipadukan dengan sedikit tembaga atau antimon.
Timbal memiliki titik leleh 327,5 °C, sangat rendah dibandingkan dengan kebanyakan logam. Titik didihnya adalah 1749 °C, terendah di golongan IVA. Timbal memiliki resistansi jenis (ρ) 192 nanoohm-meter pada suhu 20 °C, hampir 10 kali lebih besar dibanding logam-logam yang banyak digunakan industri, seperti tembaga (15,43 nΩ·m), emas (20,51 nΩ·m); dan aluminium (24,15 nΩ·m). Angka-angka ini menunjukkan bahwa timbal adalah penghantar arus listrik yang lebih buruk dibandingkan logam-logam tersebut. Timbal menjadi superkonduktor pada suhu di bawah 7,19 K, ini adalah suhu kritis superkonduktor tertinggi dari seluruh superkonduktor tipe I, dan tertinggi ketiga dari seluruh superkonduktor yang berupa unsur.
Sifat kimia > Reaksi dasar

Saat bersentuhan dengan udara lembap, padatan timbal bereaksi membentuk lapisan tipis di permukaan yang melindungi timbal tersebut dari korosi; fenomena ini disebut pasivasi. Lapisan yang terbentuk terdiri dari berbagai senyawa yang berbeda-beda tergantung keadaan. Timbal(II) karbonat adalah senyawa yang paling umum; selain itu timbal(II) sulfat maupun timbal(II) klorida dapat terbentuk dalam kondisi perkotaan atau di laut. Namun, dalam bentuk bubuk yang sangat halus, timbal dapat terbakar spontan di udara menghasilkan api berwarna putih kebiruan.
Timbal bereaksi dengan fluorin pada suhu ruangan membentuk timbal(II) fluorida. Reaksi serupa dengan klorin hanya terjadi pada suhu tinggi, karena reaksi ini menghasilkan lapisan timbal(II) klorida yang mengurangi reaktivitas. Timbal juga bereaksi dengan unsur golongan VIA, misalnya dengan oksigen membentuk timbal(II) oksida.
Logam timbal tidak bereaksi dengan asam sulfat dan asam fosfat, tetapi bereaksi dengan asam klorida dan asam nitrat; hasilnya tergantung apakah garam-garam yang dihasilkan dapat larut atau dapat membentuk lapisan pasivasi. Timbal larut dalam asam organik seperti asam asetat jika ada oksigen. Timbal juga bereaksi dengan basa pekat membentuk senyawa plumbit (PbO2−2).
Sifat kimia > Senyawa anorganik

Dalam senyawa, timbal memiliki dua bilangan oksidasi utama, +2 (sebagai timbal(II)) dan +4 (timbal(IV)). Bilangan oksidasi +4 sangat umum pada unsur golongan IVA. Kelaziman bilangan oksidasi +2 berbeda-beda untuk unsur-unsur golongan IVA: sangat langka pada karbon dan silikon, kadang terjadi pada germanium, dan lazim (tetapi bukan yang paling lazim) pada timah. Namun, pada timbal, bilangan oksidasi +2 lebih sering terjadi dibandingkan +4. Perbedaan ini diakibatkan efek-efek kimia kuantum relativistik, terutama efek pasangan lengai yang terjadi ketika ada perbedaan elektronegativitas yang besar antara timbal dan anion yang diikatnya (seperti oksida, halida atau nitrida), menyebabkan adanya muatan positif besar pada ion timbal. Hal ini lalu menyebabkan kontraksi pada orbital 6s timbal (lebih kuat dibandingkan kontraksi pada orbital 6p-nya), sehingga elektron-elektron 6s menjadi lebih lengai dan tidak mudah terionisasi. Namun,efek pasangan lengai ini kurang efektif pada senyawa yang melibatkan timbal dalam ikatan kovalen, misalnya pada senyawa organotimbal (senyawa dengan ikatan kovalen antara timbal dan karbon). Pada senyawa-senyawa ini, orbital 6s dan 6p berukuran sama dan cenderung berhibridisasi menjadi orbital sp3. Karena itu, timbal (seperti halnya karbon) umumnya memiliki bilangan oksidasi +4 pada senyawa organotimbal.
Elektronegativitas timbal(II) adalah 1,87 dan berselisih relatif jauh dengan elektronegativitas timbal(IV) yaitu 2,33. Selisih besar ini merupakan anomali dibanding unsur golongan IVA yang berada di atasnya. Sebagai contoh, timah(II) memiliki elektronegativitas 1,80 dan timah(IV) hanya terpaut sedikit di 1,96.
Sifat kimia > Senyawa anorganik > Timbal(II)

Terbentuknya senyawa-senyawa timbal(II) atau Pb2+ merupakan ciri khas timbal dalam reaksi anorganik. Bahkan pengoksidasi kuat seperti fluorin dan klorin hanya bisa mengoksidasi timbal menjadi timbal(II), membentuk senyawa PbF2 and PbCl2. Ion timbal(II) atau Pb2+ biasanya tidak berwarna dalam larutan, dan terhidrolisis sebagian untuk menghasilkan Pb(OH)+ dan kemudian [Pb4(OH)4]4+ (ion hidroksida berfungsi sebagai jembatan ligan), tetapi ion-ion ini tidak bersifat pereduksi seperti halnya ion timah(II). Analisis kualitatif untuk mendeteksi ion Pb2+ biasanya dilakukan dengan larutan asam klorida encer yang akan menghasilkan endapan timbal(II) klorida (PbCl2). Namun, analisis ini tidak dapat mendeteksi ion Pb2+ yang sangat encer, karena PbCl2 tidak mengendap jika konsentrasinya sangat kecil. Untuk mendeteksi larutan Pb2+ sangat encer, ditiupkan gas hidrogen sulfida, yang menghasilkan endapan timbal(II) sulfida (PbS).
Senyawa PbO atau timbal(II) oksida terdapat dalam dua bentuk kristal (polimorf), yang pertama disebut litharge (α-PbO, berwarna merah) dan yang kedua disebut massicot (β-PbO, berwarna kuning). Litharge adalah senyawa anorganik timbal yang paling banyak digunakan, sedangkan massicot hanya stabil pada suhu di atas 488 °C. Tidak ada senyawa timbal(II) hidroksida, jika larutan garam timbal(II) direaksikan dengan basa, maka Pb2+ akan terhidrolisis. Selain oksigen, timbal dapat bersenyawa dengan unsur golongan VIA (kalkogen) lainnya, membentuk keluarga senyawa timbal kalkogenida. Timbal sulfida bersifat semikonduktor, fotokonduktor, dan merupakan detektor radiasi inframerah yang sangat sensitif. Senyawa timbal kalkogenida lainnya, yaitu timbal selenida (PbSe) dan timbal telurida (PbTe), juga bersifat fotokonduktor. Salah satu keunikan senyawa-senyawa ini adalah warnanya semakin terang dari atas ke bawah tabel periodik.
Dengan unsur halogen, timbal(II) membentuk keluarga senyawa timbal(II) halida atau timbal dihalida, contohnya timbal(II) astatida (PbAt2) dan halida campuran seperti PbFCl. Senyawa-senyawa halida campuran memiliki kelarutan yang relatif rendah sehingga dapat dimanfaatkan untuk analisis gravimetri terhadap fluorin. Timbal(II) fluorida, PbF2 ditemukan pada 1834 oleh Michael Faraday dan merupakan padatan pertama yang ditemukan bersifat konduktor ion. Dihalida-dihalida lainnya mudah terurai jika terkena sinar tampak atau ultraviolet, terutama timbal(II) iodida, PbI2. Senyawa timbal(II) pseudohalida juga telah ditemukan, seperti timbal(II) sianida (Pb(CN)2), sianat (Pb(OCN)2), dan tiosianat (Pb(SCN)2). Timbal(II) dan halogen juga membentuk banyak senyawa kompleks, seperti [PbCl4]2−, [PbCl6]4−, dan keluarga anion [Pb2Cl9]n5n−.
Selain itu, terdapat juga timbal(II) sulfat yang tidak larut dalam air, seperti banyak garam sulfat dengan kation logam berat berbilangan oksidasi +2 lainnya. Senyawa timbal(II) nitrat dan timbal(II) asetat larut dengan baik dalam air, sehingga sering dipakai untuk sintesis senyawa-senyawa timbal lainnya.
Sifat kimia > Senyawa anorganik > Timbal(IV)

Hanya sedikit senyawa anorganik yang mengandung timbal(IV). Senyawa-senyawa ini biasanya hanya terbentuk dalam larutan oksidator kuat dan tidak terbentuk dalam kondisi standar. Contohnya adalah Pb3O4, yang memiliki campuran timbal(II) dan timbal(IV) dengan struktur 2PbO·PbO2, dan merupakan contoh utama senyawa timbal dengan bilangan oksidasi campuran. Senyawa timbal(IV) lainnya adalah timbal(IV) oksida (PbO2), yang merupakan zat oksidator yang kuat dan dapat mengoksidasi asam klorida menjadi gas klorin. Ini disebabkan senyawa PbCl4 tidak stabil dan terurai secara spontan menjadi PbCl2 and Cl2. Timbal(IV) oksida juga dapat membentuk berbagai bentuk anion plumbat(IV). Terdapat juga timbal(IV) fluorida (PbF4), yang berwujud serbuk kristal kuning dan bersifat stabil tetapi tidak sestabil timbal(II) fluorida. Senyawa halida lainnya adalah timbal(IV) klorida (PbCl4) yang berwujud minyak kuning yang terurai pada suhu kamar, dan timbal(IV) bromida yang bahkan lebih tak stabil lagi. Keberadaan timbal(IV) iodida masih diragukan.
Sifat kimia > Senyawa anorganik > Dengan bilangan oksidasi lain

Sedikit sekali senyawa yang memiliki timbal dengan bilangan oksidasi selain +2 atau +4. Timbal(III) dan Timbal(I) bersifat tak stabil baik dalam bentuk ion maupun senyawa kompleks karena adanya radikal bebas. Sekalipun demikian, timbal(III) kadang ditemukan pada senyawa kompleks organotimbal besar sebagai zat perantara antara timbal(II) dan timbal(IV).
Timbal dengan bilangan oksidasi negatif dapat ditemukan dalam zat fase Zintl, baik sebagai ion Pb4- bebas, seperti pada Ba2Pb, maupun sebagai gugus ion berbentuk cincin atau polihedral. Contoh gugus ion polihedral adalah Pb52−, yang strukturnya adalah bipiramida segitiga. Ion ini memiliki dua atom timbal dengan bilangan oksidasi -1 dan tiga dengan bilangan oksidasi 0. Dalam ion ini, setiap atom berada pada tiap sudut bipiramida dan masing-masing menyumbangkan 2 elektron dari orbital sp3nya kepada rusuk-rusuk bipiramida. Dua elektron sp3 yang tersisa menjadi pasangan sunyi. Ion ini dapat terbentuk dalam amonia cair melalui reaksi reduksi timbal oleh natrium.