stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Stadion Metropolitano
Pranala luar

Galeri di situs web resmi klub
Estadios de España – Estadio La Peineta Diarsipkan 2015-01-02 di Wayback Machine.
| l b Stadion La Liga musim 2023–2024 |
| --- | --- | --- |
|  Abanca-Balaídos  Benito Villamarín  Cívitas Metropolitano  Coliseum Alfonso Pérez  El Sadar  Gran Canaria  La Cerámica  Los Cármenes  Mallorca Son Moix  Mendizorrotza  Mestalla  Montilivi  Nuevo Mirandilla  Olímpic Lluís Companys  Power Horse Stadium  Ramon Sánchez Pizjuán  Reale Arena  San Mamés  Santiago Bernabéu  Vallecas  |  Abanca-Balaídos  Benito Villamarín  Cívitas Metropolitano  Coliseum Alfonso Pérez  El Sadar  Gran Canaria  La Cerámica  Los Cármenes  Mallorca Son Moix  Mendizorrotza  Mestalla  Montilivi  Nuevo Mirandilla  Olímpic Lluís Companys  Power Horse Stadium  Ramon Sánchez Pizjuán  Reale Arena  San Mamés  Santiago Bernabéu  Vallecas  |  |
Konfigurasi elektron

Orbital-orbital molekul dan atom elektron
Dalam fisika atom dan kimia kuantum, konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik lainnya. Sama seperti partikel elementer lainnya, elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat-sifat bak-partikel maupun bak-gelombang. Secara formal, keadaan kuantum elektron tertentu ditentukan oleh fungsi gelombangnya, yaitu sebuah fungsi ruang dan waktu yang bernilai kompleks. Menurut interpretasi mekanika kuantum Copenhagen, posisi sebuah elektron tidak bisa ditentukan kecuali setelah adanya aksi pengukuran yang menyebabkannya untuk bisa dideteksi. Probabilitas aksi pengukuran akan mendeteksi sebuah elektron pada titik tertentu pada ruang adalah proporsional terhadap kuadrat nilai absolut fungsi gelombang pada titik tersebut.
Elektron-elektron dapat berpindah dari satu aras energi ke aras energi yang lainnya dengan emisi atau absorpsi kuantum energi dalam bentuk foton. Oleh karena asas larangan Pauli, tidak boleh ada lebih dari dua elektron yang dapat menempati sebuah orbital atom, sehingga elektron hanya akan meloncat dari satu orbital ke orbital yang lainnya hanya jika terdapat kekosongan di dalamnya.
Pengetahuan atas konfigurasi elektron atom-atom sangat berguna dalam membantu pemahaman struktur tabel periodik unsur-unsur. Konsep ini juga berguna dalam menjelaskan ikatan kimia yang menjaga atom-atom tetap bersama.
Kelopak dan subkelopak

Lihat pula: Kelopak elektron
Konfigurasi elektron yang pertama kali dipikirkan adalah berdasarkan pada model atom model Bohr. Adalah umum membicarakan kelopak maupun subkelopak walaupun sudah terdapat kemajuan dalam pemahaman sifat-sifat mekanika kuantum elektron. Berdasarkan asas larangan Pauli, sebuah orbital hanya dapat menampung maksimal dua elektron. Namun pada kasus-kasus tertentu, terdapat beberapa orbital yang memiliki aras energi yang sama (dikatakan berdegenerasi), dan orbital-orbital ini dihitung bersama dalam konfigurasi elektron.
Kelopak elektron merupakan sekumpulan orbital-orbital atom yang memiliki bilangan kuantum utama n yang sama, sehingga orbital 3s, orbital-orbital 3p, dan orbital-orbital 3d semuanya merupakan bagian dari kelopak ketiga. Sebuah kelopak elektron dapat menampung 2n2 elektron; kelopak pertama dapat menampung 2 elektron, kelopak kedua 8 elektron, dan kelopak ketiga 18 elektron, demikian seterusnya.
Subkelopak elektron merupakan sekelompok orbital-orbital yang mempunyai label orbital yang sama, yakni yang memiliki nilai n dan l yang sama. Sehingga tiga orbital 2p membentuk satu subkelopak, yang dapat menampung enam elektron. Jumlah elektron yang dapat ditampung pada sebuah subkelopak berjumlah 2(2l+1); sehingga subkelopak "s" dapat menampung 2 elektron, subkelopak "p" 6 elektron, subkelopak "d" 10 elektron, dan subkelopak "f" 14 elektron.
Jumlah elektron yang dapat menduduki setiap kelopak dan subkelopak berasal dari persamaan mekanika kuantum, terutama asas larangan Pauli yang menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang bisa mempunyai nilai yang sama pada keempat bilangan kuantumnya.
Notasi

Lihat pula: Orbital atom
Para fisikawan dan kimiawan menggunakan notasi standar untuk mendeskripsikan konfigurasi-konfigurasi elektron atom dan molekul. Untuk atom, notasinya terdiri dari untaian label orbital atom (misalnya 1s, 3d, 4f) dengan jumlah elektron dituliskan pada setiap orbital (atau sekelompok orbital yang mempunyai label yang sama). Sebagai contoh, hidrogen mempunyai satu elektron pada orbital s kelopak pertama, sehingga konfigurasinya ditulis sebagai 1s1. Litium mempunyai dua elektron pada subkelopak 1s dan satu elektron pada subkelopak 2s, sehingga konfigurasi elektronnya ditulis sebagai 1s2 2s1. Fosforus (nomor atom 15) mempunyai konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Untuk atom dengan banyak elektron, notasi ini akan menjadi sangat panjang, sehingga notasi yang disingkat sering digunakan. Konfigurasi elektron fosforus, misalnya, berbeda dari neon (1s2 2s2 2p6) hanya pada keberadaan kelopak ketiga. Sehingga konfigurasi elektron neon dapat digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektron fosforus. Konfigurasi elektron fosforus kemudian dapat ditulis: [Ne] 3s2 3p3. Konvensi ini sangat berguna karena elektron-elektron pada kelopak terluar sajalah yang paling menentukan sifat-sifat kimiawi sebuah unsur.
Urutan penulisan orbital tidaklah tetap, beberapa sumber mengelompokkan semua orbital dengan nilai n yang sama bersama, sedangkan sumber lainnya mengikuti urutan berdasarkan asas Aufbau. Sehingga konfigurasi Besi dapat ditulis sebagai [Ar] 3d6 4s2 ataupun [Ar] 4s2 3d6 (mengikuti asas Aufbau).
Adalah umum untuk menemukan label-label orbital "s", "p", "d", "f" ditulis miring, walaupaun IUPAC merekomendasikan penulisan normal. Pemilihan huruf "s", "p", "d", "f" berasal dari sistem lama dalam mengkategorikan garis spektra, yakni "sharp", "principal", "diffuse", dan "fundamental". Setelah "f", label selanjutnya diikuti secara alfabetis, yakni "g", "h", "i", ...dst, walaupun orbital-orbital ini belum ditemukan.
Konfigurasi elektron molekul ditulis dengan cara yang sama, kecuali bahwa label orbital molekullah yang digunakan, dan bukannya label orbital atom.
Sejarah

Niels Bohr adalah orang yang pertama kali (1923) mengajukan bahwa periodisitas pada sifat-sifat unsur kimia dapat dijelaskan oleh struktur elektronik atom tersebut. Pengajuannya didasarkan pada model atom Bohr, yang mana kelopak-kelopak elektronnya merupakan orbit dengan jarak yang tetap dari inti atom. Konfigurasi awal Bohr berbeda dengan konfigurasi yang sekarang digunakan: sulfur berkonfigurasi 2.4.4.6 daripada 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
Satu tahun kemudian, E. C. Stoner memasukkan bilangan kuantum ketiga Sommerfeld ke dalam deskripsi kelopak elektron, dan dengan benar memprediksi struktur kelopak sulfur sebagai 2.8.6. Walaupun demikian, baik sistem Bohr maupun sistem Stoner tidak dapat menjelaskan dengan baik perubahan spektra atom dalam medan magnet (efek Zeeman).
Bohr sadar akan kekurangan ini (dan yang lainnya), dan menulis surat kepada temannya Wolfgang Pauli untuk meminta bantuannya menyelamatkan teori kuantum (sistem yang sekarang dikenal sebagai "teori kuantum lama"). Pauli menyadari bahwa efek Zeeman haruslah hanya diakibatkan oleh elektron-elektron terluar atom. Ia juga dapat menghasilkan kembali struktur kelopak Stoner, tetapi dengan struktur subkelopak yang benar dengan pemasukan sebuah bilangan kuantum keempat dan asas larangannya (1925):
It should be forbidden for more than one electron with the same value of the main quantum number n to have the same value for the other three quantum numbers k [l], j [ml] and m [ms].
Adalah tidak diperbolehkan untuk lebih dari satu elektron dengan nilai bilangan kuantum utama n yang sama memiliki nilai tiga bilangan kuantum k [l], j [ml] dan m [ms] yang sama.
Persamaan Schrödinger yang dipublikasikan tahun 1926 menghasilkan tiga dari empat bilangan kuantum sebagai konsekuensi penyelesainnya untuk atom hidrogen: penyelesaian ini menghasilkan orbital-orbital atom yang dapat kita temukan dalam buku-buku teks kimia. Kajian spektra atom mengizinkan konfigurasi elektron atom untuk dapat ditentukan secara eksperimen, yang pada akhirnya menghasilkan kaidah empiris (dikenal sebagai kaidah Madelung (1936)) untuk urutan orbital atom mana yang terlebih dahulu diisi elektron.
Asas Aufbau

Asas Aufbau (berasal dari Bahasa Jerman Aufbau yang berarti "membangun, konstruksi") adalah bagian penting dalam konsep konfigurasi elektron awal Bohr. Ia dapat dinyatakan sebagai:
Asas ini bekerja dengan baik (untuk keadaan dasar atom-atom) untuk 18 unsur pertama; ia akan menjadi semakin kurang tepat untuk 100 unsur sisanya. Bentuk modern asas Aufbau menjelaskan urutan energi orbital berdasarkan kaidah Madelung, pertama kali dinyatakan oleh Erwin Madelung pada tahun 1936.
Orbital diisi dengan urutan peningkatan n+l;
Apabila terdapat dua orbital dengan nilai n+l yang sama, maka orbital yang pertama diisi adalah orbital dengan nilai n yang paling rendah.
Sehingga, menurut kaidah ini, urutan pengisian orbital adalah sebagai berikut:
Asas Aufbau dapat diterapkan, dalam bentuk yang dimodifikasi, ke proton dan neutron dalam inti atom.
Asas Aufbau > Tabel periodik

Artikel utama: Tabel periodik
Bentuk tabel periodik berhubungan dekat dengan konfigurasi elektron atom unsur-unsur. Sebagai contoh, semua unsur golongan 2 memiliki konfigurasi elektron [E] ns2 (dengan [E] adalah konfigurasi gas inert), dan memiliki kemiripan dalam sifat-sifat kimia. Kelopak elektron terluar atom sering dirujuk sebagai "kelopak valensi" dan menentukan sifat-sifat kimia suatu unsur. Perlu diingat bahwa kemiripan dalam sifat-sifat kimia telah diketahui satu abad sebelumnya, sebelum pemikiran konfigurasi elektron ada.
Asas Aufbau > Kelemahan asas Aufbau

Asas Aufbau begantung pada postulat dasar bahwa urutan energi orbital adalah tetap, baik untuk suatu unsur atau di antara unsur-unsur yang berbeda. Ia menganggap orbital-orbital atom sebagai "kotak-kotak" energi tetap yang mana dapat diletakkan dua elektron. Namun, energi elektron dalam orbital atom bergantung pada energi keseluruhan elektron dalam atom (atau ion, molekul, dsb). Tidak ada "penyelesaian satu elektron" untuk sebuah sistem dengan elektron lebih dari satu, sebaliknya yang ada hanya sekelompok penyelesaian banyak elektron, yang tidak dapat dihitung secara eksak (walaupun terdapat pendekatan matematika yang dapat dilakukan, seperti metode Hartree-Fock).
Asas Aufbau > Ionisasi logam transisi

Aplikasi asas Aufbau yang terlalu dipaksakan kemudan menghasilkan paradoks dalam kimia logam transisi. Kalium dan kalsium muncul dalam tabel periodik sebelum logam transisi, dan memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s1 dan [Ar] 4s2 (orbital 4s diisi terlebih dahulu sebelum orbital 3d). Hal ini sesuai dengan kaidah Madelung, karena orbital 4s memiliki nilai n+l  = 4 (n = 4, l = 0), sedangkan orbital 3d n+l  = 5 (n = 3, l = 2). Namun kromium dan tembaga memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d5 4s1 dan [Ar] 3d10 4s1 (satu elektron melewati pengisian orbital 4s ke orbital 3d untuk menghasilkan subkelopak yang terisi setengah). Dalam kasus ini, penjelasan yang diberikan adalah "subkelopak yang terisi setengah ataupun terisi penuh adalah susunan elektron yang stabil".
Paradoks akan muncul ketika elektron dilepaskan dari atom logam transisi, membentuk ion. Elektron yang pertama kali diionisasikan bukan berasal dari orbital 3d, melainkan dari 4s. Hal yang sama juga terjadi ketika senyawa kimia terbentuk. Kromium heksakarbonil dapat dijelaskan sebagai atom kromium (bukan ion karena keadaan oksidasinya 0) yang dikelilingi enam ligan karbon monoksida; ia bersifat diamagnetik dan konfigurasi atom pusat kromium adalah 3d6, yang berarti bahwa orbital 4s pada atom bebas telah bepindah ke orbital 3d ketika bersenyawa. Pergantian elektron antara 4s dan 3d ini dapat ditemukan secara universal pada deret pertama logam-logam transisi.
Fenomena ini akan menjadi paradoks hanya ketika diasumsikan bahwa energi orbital atom adalah tetap dan tidak dipengaruhi oleh keberadaan elektron pada orbital-orbital lainnya. Jika begitu, maka orbital 3d akan memiliki energi yang sama dengan orbital 3p, seperti pada hidrogen. Namun hal ini jelas-jelas tidak demikian.
Asas Aufbau > Pengecualian kaidah Madelung lainnya

Terdapat beberapa pengecualian kaidah Madelung lainnya untuk unsur-unsur yang lebih berat, dan akan semakin sulit untuk menggunakan penjelasan yang sederhana mengenai pengecualian ini. Adalah mungkin untuk memprediksikan kebanyakan pengecualian ini menggunakan perhitungan Hartree-Fock, yang merupakan metode pendekatan dengan melibatkan efek elektron lainnya pada energi orbital. Untuk unsur-unsur yang lebih berat, diperlukan juga keterlibatan efek relativitas khusus terhadap energi orbital atom, karena elektron-elektron pada kelopak dalam bergerak dengan kecepatan mendekati kecepatan cahaya. Secara umun, efek-efek relativistik ini cenderung menurunkan energi orbital s terhadap orbital atom lainnya.
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Periode 5 | Periode 5 | Periode 5 |   | Periode 6 | Periode 6 | Periode 6 |   | Periode 7 | Periode 7 | Periode 7 |
| Unsur | Z | Konfigurasi elektron |   | Unsur | Z | Konfigurasi elektron |   | Unsur | Z | Konfigurasi elektron |
| Itrium | 39 | [Kr] 5s2 4d1 |   | Lantanum | 57 | [Xe] 6s2 5d1 |   | Aktinium | 89 | [Rn] 7s2 6d1 |
|   |   |   |   | Serium | 58 | [Xe] 6s2 4f1 5d1 |   | Torium | 90 | [Rn] 7s2 6d2 |
|   |   |   |   | Praseodimium | 59 | [Xe] 6s2 4f3 |   | Protaktinium | 91 | [Rn] 7s2 5f2 6d1 |
|   |   |   |   | Neodimium | 60 | [Xe] 6s2 4f4 |   | Uranium | 92 | [Rn] 7s2 5f3 6d1 |
|   |   |   |   | Prometium | 61 | [Xe] 6s2 4f5 |   | Neptunium | 93 | [Rn] 7s2 5f4 6d1 |
|   |   |   |   | Samarium | 62 | [Xe] 6s2 4f6 |   | Plutonium | 94 | [Rn] 7s2 5f6 |
|   |   |   |   | Europium | 63 | [Xe] 6s2 4f7 |   | Amerisium | 95 | [Rn] 7s2 5f7 |
|   |   |   |   | Gadolinium | 64 | [Xe] 6s2 4f7 5d1 |   | Kurium | 96 | [Rn] 7s2 5f7 6d1 |
|   |   |   |   | Terbium | 65 | [Xe] 6s2 4f9 |   | Berkelium | 97 | [Rn] 7s2 5f9 |
 
| Zirkonium | 40 | [Kr] 5s2 4d2 |   | Hafnium | 72 | [Xe] 6s2 4f14 5d2 |   |   |   |   |
| Niobium | 41 | [Kr] 5s1 4d4 |   | Tantalum | 73 | [Xe] 6s2 4f14 5d3 |   |   |   |   |
| Molibdenum | 42 | [Kr] 5s1 4d5 |   | Tungsten | 74 | [Xe] 6s2 4f14 5d4 |   |   |   |   |
| Teknesium | 43 | [Kr] 5s2 4d5 |   | Renium | 75 | [Xe] 6s2 4f14 5d5 |   |   |   |   |
| Rutenium | 44 | [Kr] 5s1 4d7  |   | Osmium | 76 | [Xe] 6s2 4f14 5d6 |   |   |   |   |
| Rodium | 45 | [Kr] 5s1 4d8 |   | Iridium | 77 | [Xe] 6s2 4f14 5d7 |   |   |   |   |
| Paladium | 46 | [Kr] 4d10 |   | Platinum | 78 | [Xe] 6s1 4f14 5d9 |   |   |   |   |
| Perak | 47 | [Kr] 5s1 4d10 |   | Emas | 79 | [Xe] 6s1 4f14 5d10 |   |   |   |   |
| Kadmium | 48 | [Kr] 5s2 4d10 |   | Raksa | 80 | [Xe] 6s2 4f14 5d10 |   |   |   |   |
| Indium | 49 | [Kr] 5s2 4d10 5p1 |   | Talium | 81 | [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p1 |   |   |   |   |
Lihat pula

Tabel konfigurasi elektron
Orbital atom
Aras energi
HOMO/LUMO
Pwpaw perangkat lunak untuk menghitung konfigurasi elektron
Catatan kaki

1 2  Secara formal, bilangan kuantum n, l, dan ml berasal dari fakta bahwa penyelesaian persamaan Schrödinger takgayut waktu untuk atom bak-hidrogen adalah berdasarkan pada harmonik bola.
↑  Kaidah Madelung kadang-kadang dikenal juga sebagai kaidah Klechkowski, terutama di negara-negara berbahasa Prancis.
↑  Kemiripan sifat-sifat kimia dan hubungan numeris antara berat atom kalsium, stronsium, dan barium pertama kali diperhatikan oleh Johann Wolfgang Döbereiner pada tahun 1817.
↑  Elektron merupakan partikel identik, fakta yang kadang-kadang dirujuk sebagai "ketakterbedaan elektron". Penyelesaian satu elektron ke sistem banyak elektron akan mengimplikasikan bahwa elektron-elektron dapat diberdakan satu sama lainnya, tetapi terdapat bukti-bukti eksperimen yang membuktikan bahwa itu tidak dapat terjadi. Penyelesaian eksak untuk sistem banyak elektron adalah masalah benda-n dengan n ≥ 3 (inti atom dihitung sebagai salah satu "badan").
↑  Terdapat beberapa kasus pada deret kedua dan ketiga di mana elektron tetap berada dalam orbital s.
Pranala luar

Simplified procedure for deriving electron configurations Diarsipkan 2016-03-19 di Wayback Machine.
What does an atom look like? Configuration in 3D
Electronic configuration: periodicity from WebElements.com
| --- | --- |
 : Portal Kimia
Urutan pengisian orbital-orbital atom mengikuti arah panah.
Tabel konfigurasi elektron
Pesantren Zainul Hasan Genggong

| Pesantren Zainul Hasan Genggong المعهد ١لاسلامي زين الحسن قنقون |
| --- | --- |

Alamat
PIP Lt. 01 PO.BOX 1 PZH Genggong Kabupaten Probolinggo, Jawa Timur Indonesia
Telepon/Faks.: (0335)842241 (0335)842248 (0335)846333 Fax.
Situs web: www.pzhgenggong.or.id
Informasi
Jenis: Pondok pesantren
Afiliasi: Islam Nahdlatul Ulama
Didirikan: 1839
Pendiri:  Syaikh Zainal Abidin al-Maghrobi  Kiai Hasan Genggong 
Pimpinan: K.H. Mohammad Hasan Mutawakkil 'Alallah, S.H., M.M.
Pengasuh: K.H. Mohammad Hasan Muatawakkil 'Alallah, S.H., M.M.  Syekh Hasan Abdel Bar   K.H. Mohammad Hasan Syaiful Islam  Ny. Hj. Diana Susilowati
Kalender akademis: Hijriyah
Lain-lain
Julukan: Genggong
Olahraga andalan: Pencak Silat IPSNU
Warna almamater: Hijau, Biru, Kuning
Slogan: “al-Muhafadhotu ‘ala qadimi al-Shalih wa al-Akhdzu bi al-Jadid al-Ashlah”
Mars: Mars Zainul Hasan
Maskot: Bunga Genggong
Alumni: TANASZAHA
Angkutan umum: Bus Pesantren Mobil Golf
Moto
Moto: “memelihara tradisi lama yang baik dan mengambil tradisi baru yang lebih baik”
Pesantren Zainul Hasan Genggong adalah salah satu lembaga pendidikan Islam tertua di Jawa Timur. Berdirinya lembaga ini jauh sebelum Indonesia merdeka yaitu tepatnya pada tahun 1839, di  Genggong, Kabupaten Probolinggo, Jawa Timur.
Pondok Pesantren Zainul Hasan Genggong (Pegon: ڤوندوك ڤسانترين زاينول هاسان ڮڠڮوڠ) adalah salah satu lembaga pendidikan Islam tertua di Indonesia, Berdirinya lembaga ini jauh sebelum Indonesia merdeka yaitu tepatnya pada tahun 1839, di Genggong, Kabupaten Probolinggo, Jawa Timur, Komplek Pesantren Genggong berada di atas areal tanah seluas kurang lebih 93,5 hektare Yang mencakup 4 desa sekaligus diantaranya Karangbong, Ketompen,  Pajarakan Kulon Dan Temenggungan dengan jumlah santri ± 22.000(2015) berasal dari Lintas Negara Asia Tenggara Utamanya Indonesia, Singapura dan Malaysia.
Latar Belakang

Berdirinya Pesantren Zainul Hasan sejak awal pendiriannya dikenal dengan sebutan Pondok Genggong yang didirikan oleh Syaikh Zainul Abidin al-Maghribi pada tahun 1839 M / 1250 H. Yang terletak di Genggong Kabupaten Probolinggo. Adapun motifasi pendiri Pesantren tersebut merupakan cita-cita mulia dan luhur yang didasarkan pada tanggung jawab secara keilmuan setelah melihat realitas masyarakat yang masih buta huruf dan masyarakatnya dikenal dengan awam yang sama sekali tidak mengenal ilmu pengetahuan agama secara perilaku kehidupan masyarakat cenderung berperilaku yang bertentangan dengan nilai-nilai agama seperti melakukan perbuatan dosa besar kepada Allah SWT, baik perbuatan syirik, zina, perilaku kekerasan sesamanya dengan cara merampas hak milik orang lain dan penganiayaan terhadap sesamanya serta perbuatan judi yang dilakukan oleh masyarakat setiap hari.
Berangkat dari dasar pemikiran yang didasarkan pada realitas perilaku masyarakat tersebut, maka Syaikh Zainul Abidin, beliau keturunan maghrobi Maroko, Afrika dan alumnus Pesantren Sidoresmo Surabaya merasa terpanggil jiwanya untuk mengamalkan ilmu yang didapatnya kemudian dijadikan dasar berjuang dengan menebarkan ilmu pengetahuan agama baik berupa pengajian maupun di sampaikan melalui kelembagaan berupa institusi Pondok Pesantren Genggong.
Latar Belakang > Etimologi

Kata “Genggong” berasal dari sekuntum bunga yang tumbuh di sekitar pesantren dan bunga tersebut dipergunakan oleh masyarakat untuk rias manten dan khitan. Perubahan nama pesantren digagas oleh kepemimpinan KH. Hasan Saifourridzall dengan maksud dan tujuan ingin mengabadikan kedua nama pendiri pesantren sebelumnya dengan kronologis sebagai berikut:
Nama Pondok Genggong diabadikan sejak kepemimpinan Syaikh Zainul Abidin sampai dengan kepemimpinan KH. Mohammad Hasan Genggong dari tahun 1839 sampai dengan 1952M(113 tahun).
Pada masa kepemimpinan KH. Hasan Saifourridzall pada tahun 1952 Pondok Pesantren Genggong diganti dengan nama Asrama Pelajar Islam Genggong ”APIG” yang didasarkan pada semakin tinggi minat masyarakat belajar di Pondok Pesantren, hal itu dapat dilihat dari jumlah santri, grafiknya meningkat dan nama tersebut diabadikan terhitung sejak 1952 M. Sampai dengan 1959M. (7 tahun).
Pada masa kepemimpinan KH. Hasan Saifourridzall pula timbul gagasan untuk mengabadikan kedua pendiri pesantren yaitu Syaikh Zainul Abidin dan Kiai Hasan Genggong tepatnya pada tanggal 1 Muharrom 1379 H./ 19 juli 1959 M, menetapkan nama Pesantren semula bernama Asrama Pelajar Islam Genggong menjadi Pesantren Zainul Hasan Genggong, nama Pesantren tersebut mengabadikan dari kedua pendiri pesantren tersebut.
Daftar Pustaka

Umar, Arief. dkk. (1989). Pesantren Zainul Hasan Genggong; 150 tahun menebar ilmu di jalan Allah, Yayasan Pendidikan Pesantren Zainul Hasan Genggong. Probolinggo
Yaqin, Ainul. dkk. (2005). Kiai Hasan Saifourridzall, Probolinggo: Genggong press
Pranala luar

Situs resmi Pesantren Zainul Hasan Genggong
↑  Mufidah, Alfin (2015). "KAROMAH ALMARHUM KH. MOH. HASAN GENGGONG". pzhgenggong.or.id. Diakses tanggal 2015-04-28.
Sadyr Japarov

| Sadyr Japarov |
| --- | --- |
Садыр Жапаров

 
Presiden Kirgiztan
Petahana
Mulai menjabat  28 Januari 2021
Perdana Menteri: Artem Novikov (Plt.) Ulukbek Maripov Akylbek Japarov
Pendahulu Talant Mamytov (Plt.)Pengganti Petahana
Masa jabatan 15 Oktober 2020 – 14 November 2020
Pendahulu Sooronbay JeenbekovPengganti Talant Mamytov
Perdana Menteri Kirgizstan
Masa jabatan 6 Oktober 2020 – 14 November 2020
Presiden: Sooronbay Jeenbekov Dirinya sendiri Talant Mamytov
Pendahulu Kubatbek BoronovPengganti Artem Novikov
 
Informasi pribadi
Lahir: 6 Desember 1968 (umur 56) Keng-Suu, Issyk Kul, RSS Kirgizia, Uni Soviet (sekarang Kirgizstan)
Partai politik: Mekenchil
Afiliasi politik lainnya: Ata-Zhurt (hingga 2010)
Suami/istri: Aigul Asanbaeva (m.1991)
Tempat tinggal: Ala Archa State Residence, Bishkek, Kirgiztan
 Penghargaan Soi︠u︡z veteranov Afganistana (en)   Order "Duslyk" (en)   Order of Honour (en)   Dostyk Order of grade I (en)         

Sunting kotak info • L • B
 
Sadyr Nurgozhoevich Japarov (bahasa Kirgiz: Садыр Нургожоевич Жапаров; lahir 6 Desember 1968
), adalah politikus yang menjabat sebagai Presiden Kirgiztan sejak 28 Januari 2021. Dia sebelumnya juga menjabat sebagai Perdana Menteri Kirgizstan sejak 6 Oktober hingga 14 November 2020, setelah pecahnya unjuk rasa Kirgizstan 2020 dan diikuti dengan pengunduran diri Presiden Sooronbay Jeenbekov pada tanggal 15 Oktober 2020. Japarov juga menjadi Plt. Presiden Kirgiztan setelah pengunduran diri Sooronbay Jeenbekov tetapi mengundurkan diri pada tanggal 14 November 2020.
Sadyr Japarov digambarkan sebagai seorang nasionalis dan populis. Di media barat, dia sering dibandingkan dengan Ilham Aliyev dan Donald Trump.
Kehidupan awal

Japarov lahir di Keng-Suu, sebuah desa di Distrik Tüp di Issyk-Kul. Setelah menyelesaikan sekolah di tahun 1986, ia berkuliah di Akademi Kebudayaan Fisik dan Olahraga Nasional Kirgizstan. Pada tahun 1987, Japarov bergabung Angkatan Darat Soviet, di mana ia bertugas selama dua tahun di Novosibirsk sebagai komandan divisi telekomunikasi. Dari tahun 1989 hingga 1991, Japarov melanjutkan pendidikan di almamaternya. Pada 2006, Japarov lulus dari Universitas Slavia Kirgiz-Rusia dengan gelar di bidang hukum.
Kehidupan pribadi

Japarov sudah menikah dan punya empat anak.