stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Asam sulfat
Sifat-sifat fisika > Polaritas dan konduktivitas

H2SO4 anhidrat adalah cairan yang sangat polar. Ia memiliki tetapan dielektrik sekitar 100. Konduktivitas listriknya juga tinggi. Hal ini diakibatkan oleh disosiasi yang disebabkan oleh swa-protonasi, disebut sebagai autopirolisis.
Konstanta kesetimbangan autopirolisisnya adalah
Dibandingkan dengan konstanta keseimbangan air, Kw = 10−14, nilai konstanta kesetimbangan autopirolisis asam sulfat 1010 (10 triliun) kali lebih kecil.
Walaupun asam ini memiliki viskositas yang cukup tinggi, konduktivitas efektif ion H dan HSO tinggi dikarenakan mekanisme ulang alik proton intra molekul, menjadikan asam sulfat sebagai konduktor yang baik. Ia juga merupakan pelarut yang baik untuk banyak reaksi.
Kesetimbangan kimiawi asam sulfat sebenarnya lebih rumit daripada yang ditunjukkan di atas; 100% H2SO4 mengandung beragam spesi dalam kesetimbangan (ditunjukkan dengan nilai milimol per kg pelarut), yaitu: HSO (15,0), H (11,3), H (8,0), HS (4,4), H (3,6), H (0,1).
Sifat-sifat kimia > Reaksi dengan air

Reaksi hidrasi asam sulfat sangatlah eksotermik. Selalu tambahkan asam ke dalam air dan jangan terbalik menambahkan air ke dalam asam. Air memiliki massa jenis yang lebih rendah daripada asam sulfat dan cenderung mengapung di atasnya, sehingga apabila air ditambahkan ke dalam asam sulfat pekat, ia akan dapat mendidih dan bereaksi dengan keras. Reaksi yang terjadi adalah pembentukan ion hidronium:
Karena hidrasi asam sulfat secara termodinamika difavoritkan, asam sulfat adalah zat pendehidrasi yang sangat baik dan digunakan untuk mengeringkan buah-buahan. Afinitas asam sulfat terhadap air cukuplah kuat sedemikiannya ia akan memisahkan atom hidrogen dan oksigen dari suatu senyawa. Sebagai contoh, mencampurkan pati (C6H12O6)n dengan asam sulfat pekat akan menghasilkan karbon dan air yang terserap dalam asam sulfat (yang akan mengencerkan asam sulfat):
Efek ini dapat dilihat ketika asam sulfat pekat diteteskan ke permukaan kertas. Selulosa bereaksi dengan asam sulfat dan menghasilkan karbon yang akan terlihat seperti efek pembakaran kertas. Reaksi yang lebih dramatis terjadi apabila asam sulfat ditambahkan ke dalam satu sendok teh gula. Seketika ditambahkan, gula tersebut akan menjadi karbon berpori-pori yang mengembang dan mengeluarkan aroma seperti karamel.
Sifat-sifat kimia > Reaksi lainnya

Sebagai asam, asam sulfat bereaksi dengan kebanyakan basa, menghasilkan garam sulfat. Sebagai contoh, garam tembaga tembaga(II) sulfat dibuat dari reaksi antara tembaga(II) oksida dengan asam sulfat:
Asam sulfat juga dapat digunakan untuk mengasamkan garam dan menghasilkan asam yang lebih lemah. Reaksi antara natrium asetat dengan asam sulfat akan menghasilkan asam asetat, CH3COOH, dan natrium bisulfat:
Hal yang sama juga berlaku apabila mereaksikan asam sulfat dengan kalium nitrat. Reaksi ini akan menghasilkan asam nitrat dan endapat kalium bisulfat. Ketika dikombinasikan dengan asam nitrat, asam sulfat berperilaku sebagai asam sekaligus zat pendehidrasi, membentuk ion nitronium NO, yang penting dalam reaksi nitrasi yang melibatkan substitusi aromatik elektrofilik. Reaksi jenis ini sangatlah penting dalam kimia organik.
Asam sulfat bereaksi dengan kebanyakan logam via reaksi penggantian tunggal, menghasilkan gas hidrogen dan logam sulfat. H2SO4 encer menyerang besi, aluminium, seng, mangan, magnesium dan nikel. Namun reaksi dengan timah dan tembaga memerlukan asam sulfat yang panas dan pekat. Timbal dan tungsten tidak bereaksi dengan asam sulfat. Reaksi antara asam sulfat dengan logam biasanya akan menghasilkan hidrogen seperti yang ditunjukkan pada persamaan di bawah ini. Namun reaksi dengan timah akan menghasilkan sulfur dioksida daripada hidrogen.
Hal ini dikarenakan asam pekat panas umumnya berperan sebagai oksidator, manakala asam encer berperan sebagai asam biasa. Sehingga ketika asam pekat panas bereaksi dengan seng, timah, dan tembaga, ia akan menghasilkan garam, air dan sulfur dioksida, manakahal asam encer yang beraksi dengan logam seperti seng akan menghasilkan garam dan hidrogen.
Asam sulfat menjalani reaksi substitusi aromatik elektrofilik dengan senyawa-senyawa aromatik, menghasilkan asam sulfonat terkait:
Kegunaan

Asam sulfat merupakan komoditas kimia yang sangat penting, dan sebenarnya pula, produksi asam sulfat suatu negara merupakan indikator yang baik terhadap kekuatan industri negara tersebut. Kegunaan utama (60% dari total produksi di seluruh dunia) asam sulfat adalah dalam "metode basah" produksi asam fosfat, yang digunakan untuk membuat pupuk fosfat dan juga trinatrium fosfat untuk deterjen. Pada metode ini, batuan fosfat digunakan dan diproses lebih dari 100 juta ton setiap tahunnya. Bahan-bahan baku yang ditunjukkan pada persamaan di bawah ini merupakan fluorapatit, walaupun komposisinya dapat bervariasi. Bahan baku ini kemudian diberi 93% asam suflat untuk menghasilkan kalsium sulfat, hidrogen fluorida (HF), dan asam fosfat. HF dipisahan sebagai asam fluorida. Proses keseluruhannya dapat ditulis:
Asam sulfat digunakan dalam jumlah yang besar oleh industri besi dan baja untuk menghilangkan oksidasi, karat, dan kerak air sebelum dijual ke industri otomobil. Asam yang telah digunakan sering kali didaur ulang dalam kilang regenerasi asam bekas (Spent Acid Regeneration (SAR) plant). Kilang ini membakar asam bekas dengan gas alam, gas kilang, bahan bakar minyak, ataupun sumber bahan bakar lainnya. Proses pembakaran ini akan menghasilkan gas sulfur dioksida (SO2) dan sulfur trioksida (SO3) yang kemudian digunakan untuk membuat asam sulfat yang "baru".
Amonium sulfat, yang merupakan pupuk nitrogen yang penting, umumnya diproduksi sebagai produk sampingan dari kilang pemroses kokas untuk produksi besi dan baja. Mereaksikan amonia yang dihasilkan pada dekomposisi termal batu bara dengan asam sulfat bekas mengizinkan amonia dikristalkan keluar sebagai garam (sering kali berwarna coklat karena kontaminasi besi) dan dijual kepada industri agrokimia.
Kegunaan asam sulfat lainnya yang penting adalah untuk pembuatan aluminium sulfat. Alumunium sulfat dapat bereaksi dengan sejumlah kecil sabun pada serat pulp kertas untuk menghasilkan aluminium karboksilat yang membantu mengentalkan serat pulp menjadi permukaan kertas yang keras. Aluminium sulfat juga digunakan untuk membuat aluminium hidroksida. Aluminium sulfat dibuat dengan mereaksikan bauksit dengan asam sulfat:
Asam sulfat juga memiliki berbagai kegunaan di industri kimia. Sebagai contoh, asam sulfat merupakan katalis asam yang umumnya digunakan untuk mengubah sikloheksanonoksim menjadi kaprolaktam, yang digunakan untuk membuat nilon. Ia juga digunakan untuk membuat asam klorida dari garam melalui proses Mannheim. Banyak H2SO4 digunakan dalam pengilangan minyak bumi, contohnya sebagai katalis untuk reaksi isobutana dengan isobutilena yang menghasilkan isooktana.
Kegunaan > Siklus sulfur-iodin

Siklus sulfur-iodin merupakan sederet proses termokimia yang digunakan untuk mendapatkan hidrogen. Ia terdiri dari tiga reaksi kimia yang keseluruhan reaktannya adalah air dan keseluruhan produknya adalah hidrogen dan oksigen.
| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |
| 2 H2SO4 → 2 SO2 + 2 H2O + O2 |     | (830 °C) |
| I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4 |     | (120 °C) |
| 2 HI → I2 + H2 |     | (320 °C) |
Senyawa sulfur dan iodin didaur dan digunakan ulang. Proses ini bersifat endotermik dan haruslah terjadi pada suhu yang tinggi.
Siklus sulfur iodin sekarang ini sedang diteliti sebagai metode yang praktis untuk mendapatkan hidrogen. Namun karena penggunaan asam korosif yang pekat pada suhu yang tinggi, ia dapat menimbulkan risiko bahaya keselamatan yang besar apabila proses ini dibangun dalam skala besar.
Sejarah

Alkimiawan abad ke-8 Abu Musa Jabir bin Hayyan (Geber) dipercayai sebagai penemu asam sulfat. Asam ini kemudian dikaji oleh alkimiawan dan dokter Persia abad ke-9 Ar-Razi (Rhazes), yang mendapatkan zat ini dari distilasi kering mineral yang mengandung besi(II) sulfat heptahidrat, FeSO4 • 7H2O, dan tembaga(II) sulfat pentahidrat, CuSO4 • 5H2O. Ketika dipanaskan, senyawa-senyawa ini akan terurai menjadi besi(II) oksida dan tembaga(II) oksida, melepaskan air beserta sulfur trioksida yang akan bergabung menjadi larutan asam sulfat. Metode ini dipopulerkan di Eropa melalui terjemahan-terjamahan buku-buku Arab dan Persia.
Asam sulfat dikenal oleh alkimiawan Eropa abad pertengahan sebagai minyak vitriol. Kata vitriol berasal dari bahasa Latin vitreus yang berarti 'gelas', merujuk pada penampilan garam sulfat yang seperti gelas, disebut sebagai garam vitriol. Garam-garam ini meliputi tembaga(II) sulfat (vitriol biru), seng sulfat (vitriol putih), besi(II) sulfat (vitriol hijau), besi(III) sulfat (vitriol Mars), dan kobalt(II) sulfat (vitriol merah).
Garam-garam vitriol tersebut merupakan zat yang paling penting dalam alkimia, yang digunakan untuk menemukan batu filsuf. Vitriol yang sangat murni digunakan sebagai media reaksi zat-zat lainnya. Hal ini dikarenakan asam vitriol tidak bereaksi dengan emas. Pentingnya vitriol dalam alkimia terlihat pada moto alkimia Visita Interiora Terrae Rectificando Invenies Occultum Lapidem ('Kunjungi bagian dalam bumi dan murnikanlah, anda akan menemukan batu rahasia') yang ditemukan dalam L'Azoth des Philosophes karya alkimiawan abad ke-15 Basilius Valentinus, .
Pada abad ke-17, kimiawan Jerman Belanda Johann Glauber membuat asam sulfat dengan membakar sulfur bersamaan dengan kalium nitrat, KNO3, dengan keberadaan uap. Kalium nitrat tersebut terurai dan mengoksidasi sulfur menjadi SO3, yang akan bergabung dengan air membentuk asam sulfat. Pada tahun 1736, Joshua Ward, ahli farmasi London, menggunakan metode ini untuk memulai produksi asam sulfat berskala besar.
Pada tahun 1746 di Birmingham, John Roebuck mengadaptasikan metode ini ke dalam suatu bilik, yang dapat menghasilkan asam sulfat lebih banyak. Proses ini disebut sebagai proses bilik, yang mengijinkan produksi asam sulfat secara efektif. Setelah berbagai perbaikan, metode ini menjadi proses standar produksi asam sulfat selama hampir dua abad.
Pada tahun 1831, saudagar asam cuka Britania Peregrine Phillips mematenkan proses kontak, yang lebih ekonomis dalam memproduksi sulfur trioksida dan asam sulfat. Sekarang, hampir semua produksi asam sulfat dunia menggunakan proses ini.
Keselamatan > Bahaya laboratorium

Sifat-sifat asam sulfat yang korosif diperburuk oleh reaksi eksotermiknya dengan air. Luka bakar akibat asam sulfat berpotensi lebih buruk daripada luka bakar akibat asam kuat lainnya. Hal ini dikarenakan adanya tambahan kerusakan jaringan karena dehidrasi dan kerusakan termal sekunder akibat pelepasan panas oleh reaksi asam sulfat dengan air.
Bahaya akan semakin meningkat seiring dengan meningkatnya konsentrasi asam sulfat. Bahkan, asam sulfat encer (sekitar 1 M, 10%) dapat mendehidrasi kertas apabila tetesan asam sulfat tersebut dibiarkan dalam waktu yang lama. Oleh karena itu, larutan asam sulfat yang sama atau lebih dari 1,5 M diberi label "CORROSIVE" (korosif), manakala larutan lebih besar dari 0,5 M dan lebih kecil dari 1,5 M diberi label "IRRITANT" (iritan). Asam sulfat berasap (oleum) tidak dianjurkan untuk digunakan dalam sekolah karena bahaya keselamatannya yang sangat tinggi.
Perawatan pertama yang standar dalam menangani tumpahnya asam sulfat ke kulit adalah dengan membilas kulit tersebut dengan air sebanyak-banyaknya. Pembilasan dilanjutkan selama 10 sampai 15 menit untuk mendinginkan jaringan di sekitar luka bakar asam dan untuk menghindari kerusakan sekunder. Pakaian yang terkontaminasi oleh asam sulfat haruslah dilepaskan dengan segera dan segera bilas kulit yang berkontak dengan pakaian tersebut.
Pembuatan asam sulfat encer juga berbahaya karena pelepasan panas selama proses pengenceran. Asam sulfat pekat haruslah selalu ditambahkan ke air, bukan sebaliknya. Penambahan air ke asam sulfat pekat dapat menyebabkan tersebarnya aerosol asam sulfat, bahkan dapat menyebabkan ledakan. Pembuatan larutan lebih dari 6 M (35%) adalah yang paling berbahaya karena panas yang dihasilkan cukup panas untuk mendidihkan asam encer tersebut.
Keselamatan > Bahaya industri

Walaupun asam sulfat tidak mudah terbakar, kontak dengan logam dalam kasus tumpahan asam dapat menyebabkan pelepasan gas hidrogen. Penyebaran aerosol asam dan gas sulfur dioksida menambah bahaya kebakaran yang melibatkan asam sulfat.
Asam sulfat dianggap tidak beracun selain bahaya korosifnya. Risiko utama asam sulfat adalah kontak dengan kulit yang menyebabkan luka bakar dan penghirupan aerosol asap. Paparan dengan aerosol asam pada konsentrasi tinggi akan menyebabkan iritasi mata, saluran pernapasan, dan membran mukosa yang parah. Iritasi akan mereda dengan cepat setelah paparan, walaupun terdapat risiko edema paru apabila kerusakan jaringan lebih parah. Pada konsentrasi rendah, simtom-simtom akibat paparan kronis aerosol asam sulfat yang paling umumnya dilaporkan adalah pengikisan gigi. Indikasi kerusakan kronis saluran pernapasan masih belum jelas. Di Amerika Serikat, batasan paparan yang diperbolehkan ditetapkan sebagai 1 mg/m³. Terdapat pula laporan bahwa penelanan asam sulfat menyebabkan defisiensi vitamin B12 dengan degenarasi gabungan subakut.
Pembatasan hukum

Perdagangan internasional asam sulfat dikontrol oleh Konvensi Perserikatan Bangsa-Bangsa Tentang Pemberantasan Peredaran Gelap Narkotika dan Psikotropika tahun 1988, yang meletakkan asam sulfat di Tabel II konvensi tersebut sebagai bahan kimia yang sering digunakan dalam produksi gelap narkotika ataupun psikotropika. Di Indonesia, konvensi ini disahkan oleh Undang-Undang Dasar Nomor 7 Tahun 1997.
Pranala luar

(Inggris) International Chemical Safety Card 0362
(Inggris) NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
(Inggris) External Material Safety Data Sheet Diarsipkan 2007-10-11 di Wayback Machine.
(Inggris) Sulfuric acid analysis - titration freeware
(Inggris) Sulfuric Acid density and pH-value at t=20 °C
| l b Senyawa hidrogen |
| --- | --- |
 H3AsO3  H3AsO4  HArF  HAt  HSO3F  HBF4  HBr  HBrO  HBrO2  HBrO3  HBrO4  HCl  HClO  HClO2  HClO3  HClO4  HCN  HCNO  H2CrO4/H2Cr2O7  H2CO3  H2CS3  HF  HFΟ  HI  HIO  HIO2  HIO3  HIO4  HMnO4  H2MoO4  HNC  NaHCO3  HNCO  HNO  HNO3  H2N2O2  HNO5S  H3NSO3  H2O  H2O2  H2O3  H3PO2  H3PO3  H3PO4  H4P2O7  H5P3O10  H2PtCl6  H2S  H2S2  H2Se  H2SeO3  H2SeO4  H4SiO4  H2SiF6  HSCN  HNSC  H2SO3  H2SO4  H2SO5  H2S2O3  H2S2O6  H2S2O7  H2S2O8  CF3SO3H  H2Te  H2TeO3  H6TeO6  H4TiO4  H2Po  HCo(CO)4 
| l b Senyawa belerang |
| --- | --- |
 Al2S3  As2S2  As2S3  As5S2  As4S4  Au2S3  B2S3  BaS  BeS  Bi2S3  Br2S2  CS2  C3S2  CaS  CdS  CeS  SCl2  S2Cl2  CoS  Cr2S3  CuS  D2S  Dy2S3  Er2S3  EuS  SF4  SF6  FeS2  GaS  H2S  HfS2  HgS  InS  LaS  LiS  MgS  MoS3  NiS  SO2  SO3  P4S7  PbS  PbS2  PtS  ReS2  SrS  TlS  SV  SeS2  S2U  WS2  Sb2S5  Sm2S3  Y2S3  Ag2SO4  SOBr2  CSTe  C2H4S  C2H6S3  C4H4S  C9H20S  CaSO4  C32H66S2  CuFeS2  H2SO4  H2SO3  F2OS  NaHS  K2SO3  O3S3Sb4  Yb2(SO4)3  AlKO8S2  CHCl3S  KSCN  C4H3LiS  C4H6N2S  CdSO3  PSCl3  SOCl2  Cs2O4S  Re2S7  Na2S  K2S  H2S2O7  H2SO5  NH5S  HgSO4  K2SO4  RaSO4  SnSO4  SrSO4  Zr(SO4)2  Ti(SO4)2  Tm2(SO4)3  AlNa(SO4)2  Er2(SO4)3  Eu2(SO4)3  CHNS  CH4O3S  KSCN  Co(SCN)2  C2H3SN  C2S2N2H4  C3H6O3S  C4H3IS  C4H6O2S2  C4H8Cl2S  PSI3  C19H18ClN3O5S  C16H18N2O4S  ZrS2  SiS  CSSe 
Rumus kimia
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman) 
Perpustakaan nasional:  Spanyol  Prancis (data)  Amerika Serikat  Jepang  Republik Ceko 
Lain-lain:  Microsoft Academic  National Archives (US) 
Besi(II) sulfat heptahidrat
Tembaga(II) sulfat pentahidrat
Tetesan 98% asam sulfat akan dengan segera membakar kertas tisu menjadi karbon
Vostok 1

| --- | --- |
Peluncuran misi Vostok 1
Nama: Кедр (Kedr - Pinus Siberia)

COSPAR ID: 1961-012A
SATCAT no.: 00103
Durasi misi: 01:48
 

Properti wahana
Wahana antariksa: Ласточка (Lastochka - Burung walet)
Jenis wahana antariksa: Vostok 3KA
Massa luncur: 4.725 kg (10.417 pon)
 

Awak
Awak: 1
 

Awal misi
Tanggal luncur: 12 April 1961 06:07 UTC
Roket peluncur: Vostok 8K72K
 

Akhir Misi
Tanggal mendarat: 12 April 1961 07:55
Tempat pendaratan: 51°16′14″N 45°59′50″E﻿ / ﻿51.270682°N 45.99727°E﻿ / 51.270682; 45.99727 
 

Parameter orbit
Ketinggian perigee: 169 km (105 mi)
Ketinggian apoogee: 327 km (203 mi)
Inklinasi: 64.95°
Periode: 89.34 minutes
Jumlah revolusi: 1
 
 Yuri Gagarin di Swedia.← Sputnik 10Vostok 2 → 
Orbit penerbangan Yuri Gagarin; titik pendaratan di sebelah barat titik peluncuran dikarenakan rotasi bumi.
Vostok 1 (bahasa Rusia: Восток-1, East 1 atau Orient 1) adalah misi luar angkasa berawak pertama dalam program Vostok dan misi luar angkasa berawak manusia pertama dalam sejarah. Pesawat luar angkasa Vostok 3KA diluncurkan pada tanggal 12 April 1961. Penerbangan tersebut membawa Yuri Gagarin, seorang kosmonaut Uni Soviet, ke luar angkasa. Misi ini menandai pertama kalinya manusia terbang ke luar angkasa, serta penerbangan orbital pertama dari wahana antariksa berawak.
Vostok 1 diluncurkan oleh program luar angkasa Uni Soviet, dan dirancang oleh insinyur Soviet Sergei Korolev di bawah pengawasan militer Kerim Kerimov dan lain-lain.
Latar belakang

Artikel utama: Program Vostok
Perlombaan Antariksa antara Uni Soviet dan Amerika Serikat, kedua negara adidaya Perang Dingin, dimulai tepat sebelum Soviet meluncurkan satelit pertama, Sputnik 1 pada 1957. Kedua negara mengembangkan teknologi penerbangan luar angkasa dengan cepat, untuk meluncurkan manusia pertama ke luar angkasa. Uni Soviet secara rahasia menjalankan Program Vostok untuk menandingi Proyek Mercury Amerika Serikat. Program Vostok meluncurkan beberapa misi prekursor pada Mei 1960 hingga Maret 1961 dengan berbagai tingkat keberhasilan.
Kru

| Posisi | Kosmonaut | Kosmonaut |
| --- | --- | --- |
Pilot: Yuri Gagarin Penerbangan satu-satunya
Kapsul Vostok 1 dirancang untuk membawa satu orang kosmonaut. Yuri Gagarin, 27 tahun, terpilih sebagai pilot utama Vostok 1 dengan Gherman Titov dan Gregori Nelyubov sebagai cadangan. Penugasan dibuat secara formal pada 8 April, empat hari sebelum misi, tetapi Gagarin telah menjadi favorit di antara kandidat kosmonaut lainnya selama beberapa bulan.
Keputusan akhir kosmonaut yang akan terbang sangat bergantung pada opini kepala pelatihan kosmonaut, Nikolai Kamanin. Pada 5 April, Kamanin menuliskan bahwa ia belum dapat memutuskan antara Gagarin dan Titov. "Satu-satunya hal yang membuat saya tidak memilih [Titov] adalah kebutuhan untuk memiliki orang yang lebih kuat untuk penerbangan satu hari. Kamanin merujuk pada misi kedua, Vostok 2, yang lebih panjang dibanding Vostok 1. Saat Gagrin dan Titov diberi tahu tentang keputusan dalam sebuah pertemuan di 9 April, Gagarin sangat senang dan Titov kecewa.
Kru > Kru cadangan pertama

| Posisi | Kosmonaut | Kosmonaut |
| --- | --- | --- |
Pilot: Gherman Titov
Kru > Kru cadangan kedua

| Posisi | Kosmonaut | Kosmonaut |
| --- | --- | --- |
Pilot: Gregori Nelyubov
Persiapan

Tidak seperti misi Vostok lainnya, pada misi ini tidak ada kapal tracking yang menerima sinyal dari wahana. Namun, misi ini bergantung pada jaringan stasiun bumi, yang disebut Titik Komando, untuk berkomunikasi dengan wahana. Semua Titik Komando berada pada wilayah Uni Soviet.
Karena keterbatasan beban, wahana ini tidak dilengkapi dengan retrorocket cadangan. Wahana membawa suplai selama sepuluh hari hingga wahana memasuki atmosfer secara alami karena peluruhan orbit ketika terjadi kegagalan retrorocket.
Huruf "CCCP" ditulis tangan di helm Gagrain oleh Gherman Lebedev. Karena misi ini berjarak kurang dari satu tahun sejak penembakan pilot U-2 Gary Powers, Lebedev beralasan bahwa tanpa identifikasi negara, terdapat sedikit kemungkinan kosmonaut akan diidentifikasi sebagai mata-mata.
Persiapan > Kontrol otomatis

Keseluruhan misi akan dikendalikan oleh sistem otomatis atau oleh kontrol misi. Hal ini dilakukan karena staf medis belum mengetahui reaksi manusia terhadap mikrogravitasi, dan memutuskan untuk mengunci kontrol manual pilot. Jika terjadi keadaan darurat, Gagarin dapat menggunakan kode untuk membuka kontrol manual pilot. Sebelum misi, Kamanin dan beberapa orang lainnya memberi tahu Gagarin kode tersebut (1-2-5).
Persiapan > 11 April 1961

Di Kosmodrom Baykonur, pada 11 April 1961 di pagi hari, roket Vostok-K dan wahana Vostok 3KA diangkut beberapa kilometer ke tempat peuncuran, pada posisi horizontal. Setibanya di tempat peluncuran, pemeriksaan singkat dilakukan oleh teknisi. Saat tidak ditemukan masalah, roket diubah posisinya menjadi vertikal di LC-1. Pukul 10.00 Waktu Moskow, Gagrin dan Titov diberikan ulasan mengenai rencana penerbangan. Mereka diinformasikan bahwa peluncuran akan dilakukan di keesikan hari pukul 09.07 Waktu Moskow. Waktu ini dipilih karena saat kapsul mulai terbang di atas Afrika, iluminasi matahari akan ideal untuk sistem orientasi retrorocket yang akan menyala untuk persiapan masuk atmosfer.
Pukul 18.00, setelah dilakukan pemerniksaan fisiologis, dokter menginstruksikan kosmonaut untuk tidak membahas misi yang akan datang. Malam itu, Gagarin dan Titov mendengarkan musik, bermain bilyar, dan membicarakan masa kecilnya. Pukul 21.50, keduanya ditawari obat tidur, tetapi ditolak. Dokter memasang sensor pada kosmonaut, untuk memantau kondisi mereka di malam hari.
Persiapan > Peluncuran

06:07 UT Wahana diluncurkan dari Kosmodrom Baykonur Site No.1.
06:09 UT (T+ 119 s) Empat strap-on boosters roket Vostok menggunakan seluruh bahan bakar dan lepas dari peluncur inti.
06:10 UT (T+ 156 s) Penutup muatan Vostok 1 dilepas, membuka pandangan jendela pada kaki Gagarin, dengan peralatan orientasi optik Vzor.
06:12 UT (T+ 300 s) Peluncur inti menggunakan seluruh bahan bakar dan melepas kapsul dan roket tahap akhir. Roket tahap akhir menyala.
06:13 UT Gagarin melaporkan penerbangan berlangsung baik.
06:14 UT Vostok 1 melewati Rusia tengah. Gagarin melaporkan semua sistem bekerja.
06:15 UT Tiga menit setelah roket tahap akhir menyala, Vostok 1 mulai bergerak keluar jangkauan radio stasiun Baikonur.
06:17 UT Roket tahap akhir mati dan Vostok 1 mencapai orbit. Sepuluh detik kemudian roket berpisah dengan kapsul.
Persiapan > Pendaratan

07:25 UT Sistem orientasi otomatis mengarahkan Vostok 1 untuk retrofire. Sesaat setelahnya, mesin retrorocket menyala selama 42 detik. 10 detik setelah retrofire, modul reentry berpisah dengan modul layanan Vostok.
07:55 UT Vostok berada di ketinggian 7 km. Palka dibuka, dan dua detik kemudian Gagarin keluar menggunakan kursi pelontar. Parasut Gagarin terbuka.
08:05 UT Gagarin mendarat di region Saratov.
PCBoost

| PCBoost |
| --- | --- |

Genre: Utility
Lisensi: Shareware
 

Sunting di Wikidata  • Sunting kotak info • L • BBantuan penggunaan templat ini
 
PCBoost adalah perkakas pelengkap (utility) yang dapat merawat sistem operasi Windows dengan baik. Setelah terpasang pada komputer, program ini akan segera aktif dan memantau seluruh kinerja PC serta secara otomatis akan memberikan solusi terbaik agar aktivitas saat berkomputer tidak mengganggu secara umum. Program ini didesain untuk menjaga agar komputer pengguna bekerja secara optimal pada saat menjalankan berbagai aplikasi kelas berat, misalnya aplikasi video dan audio editing.
Perangkat lunak ini cukup memadai untuk dijadikan perkakas tambahan dalam merawat sistem operasi Windows, namun harga yang ditawarkan tergolong mahal di saat banyak aplikasi sejenis yang disediakan secara gratis.
Fitur dan menu utama

Program ini memiliki menu utama sebagai berikut:
Choose a task below
View and change setttings
Perform speed test
View processor statistics
Choose a link below
Help with PCBoost
Contact tech support
Click to visit our website
About PCBoost
Pada bagian kanan atas halaman utama aplikasi ini terdapat 4 papan tombol ikon (icon), yaitu:
Home
Support
About
Help
Sedangkan pada bagian kanan bawah terdapat sebuah papan tombol ikon (icon), yaitu:
Check for updates
Lihat pula

Glary Utilities
Super Utilities
TuneUp Utilities
Pranala luar

(Inggris) www.pgware.com