stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Titrasi
Prosedur > Teknik preparasi

Umumnya titrasi memerlukan titran dan analit dalam bentuk cairan (larutan). Meskipun padatan biasanya dilarutkan terlebih dahulu ke dalam larutan berair, beberapa pelarut seperti asam asetat glasial atau etanol digunakan untuk kepentingan khusus (seperti dalam petrokimia, yang dikhususkan pada minyak bumi). Analit pekat sering kali diencerkan untuk meningkatkan akurasi.
Kebanyakan titrasi non-asam–basa memerlukan pH yang konstan selama reaksi. Oleh karena itu, larutan penyangga (buffer solution) dapat ditambahkan ke dalam bejana titrasi untuk mempertahankan pH.
Jika dua pereaksi dalam satu sampel dapat bereaksi dengan titran dan hanya satu analit yang dikehendaki, larutan penopeng (masking solution) terpisah dapat ditambahkan ke dalam bejana reaksi untuk menopengi efek ion yang tidak diinginkan.
Beberapa reaksi reduksi–oksidasi (redoks) mungkin memerlukan pemanasan larutan sampel dan titrasi saat larutan masih panas untuk meningkatkan laju reaksi. Sebagai contoh, oksidasi beberapa larutan oksalat memerlukan pemanasan hingga suhu 60 °C (140 °F) untuk mempertahankan agar laju reaksi tetap.
Kurva titrasi

Artikel utama: Kurva titrasi
Kurva titrasi adalah kurva planar dalam grafik dengan sumbu x menyatakan volume titran yang ditambahkan sejak awal titrasi, sedangkan sumbu y menyatakan konsentrasi analit pada setiap tahapan titrasi (dalam suatu titrasi asam–basa, sumbu y biasanya mewakili pH larutan).
Dalam titrasi asam–basa, kurva titrasi merefleksikan kekuatan asam dan basa terkait. Untuk asam kuat dan basa kuat, kurvanya akan relatif mulus dan sangat tajam di sekitar titik ekuivalen. Oleh karena itu, perubahan kecil pada volume titran di sekitar titik ekuivalen akan mengakibatkan perubahan pH yang besar dan banyak indikator yang mampu mendeteksinya (misalnya kertas lakmus, fenolftalein, atau bromotimol biru).
Jika salah satu pereaksinya merupakan asam atau basa lemah dan pereaksi lainnya merupakan asam atau basa kuat, kurva titrasi tidak wajar dan pergeseran pH berkurang dengan penambahan sedikit titran di sekitar titik ekuivalen. Sebagai contoh, kurva titrasi untuk titrasi antara asam oksalat (asam lemah) dan natrium hidroksida (basa kuat) seperti tampak pada gambar. Titik ekuivalen terjadi antara pH 8-10, yang menunjukkan bahwa larutan bersifat basa pada titik ekuivalen dan indikator seperti fenolftalein akan sesuai. Kurva titrasi yang berhubungan dengan basa lemah dan asam kuat mempunyai gambaran yang serupa, dengan larutan bersifat asam pada titik ekuivalen dan indikator yang sesuai adalah metil jingga dan bromotimol biru.
Titrasi antara asam lemah dan basa lemah mempunyai kurva titrasi yang sangat tidak wajar. Oleh karena itu, tidak ada indikator pasti yang cocok dan pH meter sering digunakan untuk memantau reaksi.
Jenis fungsi yang dapat digunakan untuk menggambarkan kurva titrasi disebut fungsi sigmoid.
Jenis-jenis titrasi

Terdapat berbagai jenis titrasi dengan prosedur dan tujuan yang berbeda-beda. Jenis titrasi kualitatif yang paling umum adalah titrasi asam–basa dan titrasi redoks.
Jenis-jenis titrasi > Titrasi redoks

Artikel utama: Titrasi redoks
Titrasi redoks didasarkan pada reaksi reduksi–oksidasi antara zat pengoksidasi dan zat pereduksi. Suatu potensiometer atau indikator redoks biasanya digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi, misalnya ketika salah satu konstituennya adalah zat pengoksidasi kalium dikromat. Perubahan warna larutan dari jingga menjadi hijau tidaklah pasti, oleh karenanya perlu digunakan suatu indikator seperti natrium difenilamina. Analisis belerang dioksida dalam anggur (wine) memerlukan iodin sebagai zat pengoksidasi. Dalam kasus ini, amilum digunakan sebagai indikator; kompleks amilum–iodin berwarna biru terbentuk dengan adanya kelebihan iodin, menandakan titik akhir titrasi.
Beberapa titrasi redoks tidak memerlukan indikator, karena warna konstituennya sangat pekat. Misalnya, dalam permanganometri, warna merah muda yang sedikit bertahan menandakan titik akhir titrasi karena warna zat pengoksidasi kalium permanganat yang berlebih. Dalam iodometri, pada konsentrasi yang cukup besar, hilangnya ion triiodida berwarna merah-cokelat tua dapat digunakan sebagai titik akhir, meskipun pada konsentrasi yang lebih rendah sensitivitasnya perlu ditingkatkan dengan menambahkan indikator amilum, yang membentuk kompleks biru tajam dengan triiodida.
Jenis-jenis titrasi > Titrasi fase gas

Titrasi fase gas adalah titrasi yang dilakukan dalam fase gas, khususnya sebagai metode untuk menentukan spesies reaktif melalui reaksi dengan kelebihan beberapa gas, yang bertindak sebagai titran. Dalam satu titrasi fase gas yang umum, gas ozon dititrasi dengan nitrogen oksida sesuai reaksi berikut
Setelah reaksi selesai, kelebihan titran yang tersisa dan produk dikuantifikasi (misalnya dengan spektroskopi transformasi Fourier atau FT-IR); ini digunakan untuk menentukan jumlah analit dalam sampel aslinya.
Titrasi fase gas memiliki beberapa keunggulan dibandingkan spektrofotometri sederhana. Pertama, pengukuran tidak bergantung pada panjang gelombang, karena panjang gelombang yang sama digunakan untuk mengukur kelebihan titran dan produk sekaligus. Kedua, pengukuran tidak bergantung pada perubahan linear absorbansi sebagai fungsi konsentrasi analit seperti yang didefinisikan dalam hukum Beer–Lambert. Ketiga, ia berguna untuk sampel yang mengandung spesies-spesies yang berinterferensi pada panjang gelombang yang biasanya digunakan untuk analit.
Jenis-jenis titrasi > Titrasi kompleksometri

Artikel utama: Titrasi kompleksometri
Titrasi kompleksometri bergantung pada pembentukan kompleks antara analit dan titran. Secara umum, mereka memerlukan indikator kompleksometri khusus yang membentuk kompleks lemah dengan analit. Contoh paling umum adalah penggunaan indikator amilum untuk meningkatkan sensitivitas titrasi iodometri. Kompleks amilum berwarna biru tua dengan iodin dan iodida lebih terlihat dibandingkan dengan iodin saja. Indikator kompleksometri lainnya adalah Eriokrom Hitam T untuk titrasi ion kalsium dan magnesium, dan zat pengelat EDTA yang digunakan untuk menitrasi ion logam dalam larutan.
Jenis-jenis titrasi > Titrasi potensial zeta

Artikel utama: Titrasi potensial zeta
Titrasi potensial zeta adalah titrasi yang titik akhirnya dipantau menggunakan potensial zeta, bukan menggunakan indikator, untuk menentukan karakteristik sistem heterogen, seperti koloid. Salah satu penggunaannya adalah untuk menentukan titik isoelektrik ketika muatan permukaan menjadi nol, yang dicapai dengan mengubah pH atau menambahkan surfaktan. Penggunaan lainnya adalah penentuan dosis optimum untuk flokulasi atau stabilisasi.
Jenis-jenis titrasi > Asai

Artikel utama: Asai dan Kuantifikasi virus
Asai adalah suatu jenis titrasi biologis yang digunakan untuk menentukan konsentrasi virus atau bakteri. Sederet pengenceran dilakukan terhadap sampel dalam perbandingan tetap (misalnya 1:1, 1:2, 1:4, 1:8, dst.) hingga pengenceran terakhir tidak memberikan hasil positif adanya virus. Nilai positif atau negatif dapat ditentukan dengan cara pemeriksaan visual sel yang terinfeksi secara visual di bawah mikroskop atau dengan metode imunoenzimetri seperti penetapan kadar imunosorben taut-enzim (enzyme-linked immunosorbent assay, ELISA). Nilai ini dikenal sebagai titer.
Menentukan titik akhir titrasi

Artikel utama: Titik ekuivalen
Beberapa metode untuk menentukan titik akhir titrasi meliputi:
Indikator: Suatu senyawa yang berubah warna sebagai respons terhadap perubahan kimia. Suatu indikator asam–basa (misalnya fenolftalein) berubah warna tergantung pada pH. Indikator redoks juga dapat digunakan. Setetes larutan indikator ditambahkan sejak awal titrasi; titik akhir titrasi telah tercapai ketika terjadi perubahan warna.
Potensiometer: Suatu instrumen yang mengukur potensial elektroda suatu larutan. Ini digunakan untuk titrasi redoks; potensial elektroda kerja akan tiba-tiba berubah ketika titik akhir titrasi tercapai.
pH meter: Sebuah potensiometer dengan elektroda yang potensialnya bergantung pada jumlah ion H+ yang ada dalam larutan. (Ini merupakan contoh elektroda ion-selektif.) pH larutan diukur selama titrasi, lebih akurat dibandingkan dengan indikator; pada titik akhir titrasi akan terjadi perubahan mendadak pada pH yang diukur.
Konduktivitas: Suatu pengukuran ion dalam suatu larutan. Konsentrasi ion dapat berubah secara signifikan dalam suatu titrasi, yang akan mengubah konduktivitas. (Misalnya, selama titrasi asam–basa, ion H+ dan OH− bereaksi membentuk H2O yang netral.) Karena total konduktansi bergantung pada keberadaan seluruh ion yang ada dalam larutan dan tidak semua ion memiliki kontribusi yang seimbang (karena mobilitas dan kekuatan ion), memperkirakan perubahan konduktivitas lebih sulit daripada mengukurnya.
Perubahan warna: Dalam beberapa reaksi, larutan berubah warna tanpa penambahan indikator. Hal ini sering terlihat dalam titrasi redoks ketika perbedaan bilangan oksidasi produk dan reaktan menghasilkan warna yang berbeda.
Pengendapan (presipitasi): Jika suatu reaksi menghasilkan padatan, endapan akan terbentuk selama titrasi. Contoh klasiknya adalah reaksi antara Ag+ dan Cl− untuk membentuk garam AgCl yang tidak larut. Keruhnya endapan biasanya menyulitkan penentuan titik akhir titrasi secara tepat. Untuk menanggulanginya, titrasi presipitasi sering kali diimbangi dengan titrasi "balik" (lihat di bawah).
Kalorimeter titrasi isotermal: Suatu instrumen yang mengukur panas yang dihasilkan atau diserap oleh reaksi untuk menentukan titik akhir titrasi. Ia digunakan dalam titrasi biokimia, seperti penentuan bagaimana substrat mengikat enzim.
Titrimetri termometri: Dibedakan dari titrimetri kalorimetri karena panas reaksi (seperti yang ditunjukkan dengan peningkatan atau penurunan suhu) tidak digunakan untuk menentukan jumlah analit dalam larutan sampel. Sebaliknya, titik akhir titrasi ditentukan oleh laju perubahan suhu.
Spektroskopi: Digunakan untuk mengukur absorpsi cahaya oleh larutan selama titrasi jika spektrum reaktan, titran, atau produk diketahui. Konsentrasi suatu bahan dapat ditentukan menggunakan hukum Beer.
Amperometri: Mengukur arus yang dihasilkan oleh reaksi titrasi sebagai hasil dari oksidasi atau reduksi analit. Titik akhir titrasi terdeteksi sebagai perubahan arus. Metode ini sangat berguna ketika kelebihan titran dapat direduksi, seperti pada titrasi halida dengan Ag+.
Menentukan titik akhir titrasi > Titik akhir dan titik ekuivalen titrasi

Meskipun istilah titik ekivalen dan titik akhir sering dimaknai sama, keduanya merupakan istilah yang berbeda. Titik ekuivalen adalah penyelesaian reaksi secara teoretis: volume titran yang ditambahkan pada saat jumlah mol titran sama dengan jumlah mol analit, atau kelipatannya (seperti pada asam poliprotik). Titik akhir titrasi adalah titik yang secara nyata teramati, suatu perubahan fisik dalam larutan yang ditentukan oleh suatu indikator atau instrumen yang dinyatakan di atas.
Terdapat sedikit perbedaan antara titik akhir titrasi dan titik ekuivalen titrasi. Kesalahan ini disebut sebagai kesalahan indikator dan tidak dapat ditentukan.[sumber terbitan sendiri?]
Menentukan titik akhir titrasi > Titrasi balik

Titrasi balik adalah titrasi yang dilakukan secara terbalik; bukannya mentitrasi sampel aslinya, tetapi sejumlah pereaksi standar ditambahkan berlebih secara kuantitatif ke dalam sampel, dan kelebihannya dititrasi. Titrasi balik berguna jika titik akhir titrasi balik lebih mudah diidentifikasi dibandingkan titik akhir titrasi normal, seperti pada reaksi presipitasi. Titrasi balik juga berguna jika reaksi antara analit dan titran berlangsung sangat lambat, atau bila analit berada dalam padatan yang tidak larut.
Metode grafis

Proses titrasi menghasilkan larutan dengan rentang komposisi mulai dari asam murni hingga basa murni. Mengidentifikasi pH yang berkaitan dengan setiap tahapan dalam proses titrasi relatif sederhana untuk asam dan basa monoprotik. Kehadiran lebih dari satu gugus asam atau basa memperumit perhitungan ini. Metode grafis, seperti ekuiligraf, telah lama digunakan untuk menghitung interaksi kesetimbangan pasangan. Metode pemecahan grafis ini mudah diterapkan, meskipun jarang digunakan.
Penggunaan khusus > Titrasi asam–basa

Untuk bahan bakar biodiesel: limbah minyak nabati (waste vegetable oil, WVO) harus dinetralkan sebelum suatu tumpak dapat diproses lebih lanjut. Sebagian WVO dititrasi dengan basa untuk menentukan keasamannya, sehingga sisa tumpak dapat dinetralkan dengan baik. Hal ini menghilangkan asam lemak bebas dari WVO yang biasanya bereaksi untuk membuat sabun dan bukan bahan bakar biodiesel.
Metode Kjeldahl: penentuan kandungan nitrogen dalam sampel. Nitrogen organik didestruksi menjadi amonia dengan asam sulfat dan kalium sulfat. Akhirnya amonia dititrasi balik dengan asam borat dan kemudian dengan natrium karbonat.
Nilai asam: massa kalium hidroksida (KOH) (dalam miligram) yang diperlukan untuk menitrasi lengkap suatu asam dalam satu gram sampel. Contohnya adalah penentuan kandungan asam lemak bebas.
Nilai saponifikasi: massa KOH (dalam miligram) yang diperlukan untuk menyaponifikasi asam lemak dalam satu gram sampel. Saponifikasi digunakan untuk menentukan rata-rata panjang rantai asam lemak dalam lemak.
Nilai ester (atau indeks ester): suatu indeks perhitungan. Nilai ester = Nilai saponifikasi – Nilai asam.
Nilai amina: massa KOH (dalam miligram) sama dengan kandungan amina dalam satu gram sampel.
Nilai hidroksil: massa KOH (dalam miligram) mewakili gugus hidroksil dalam satu gram sampel. Analit diasetilasi menggunakan asetat anhidrida kemudian dititrasi dengan KOH.
Penggunaan khusus > Titrasi redoks

Uji Winkler untuk oksigen terlarut: Digunakan untuk menentukan konsentrasi oksigen dalam air. Oksigen dalam sampel air direduksi menggunakan mangan(II) sulfat, yang bereaksi dengan kalium iodida menghasilkan iodin. Iodin yang dibebaskan sebanding dengan oksigen dalam sampel, sehingga konsentrasi oksigen ditentukan dengan titrasi redoks iodin dengan tiosulfat menggunakan indikator amilum.
Vitamin C: Juga dikenal sebagai asam askorbat, vitamin C adalah zat pereduksi yang kuat. Konsentrasinya dapat diidentifikasi dengan mudah ketika dititrasi dengan pewarna biru Diklorofenolindofenol (DCPIP) yang berubah menjadi tak berwarna bila direduksi oleh vitamin C.
Reagen Benedict: Kelebihan glukosa dalam urine dapat mengindikasikan diabetes pada pasien. Metode Benedict adalah metode konvensional untuk mengukur glukosa dalam urine menggunakan reagen yang telah dipersiapkan. Dalam jenis titrasi ini, glukosa mereduksi ion kupri menjadi ion kupro yang bereaksi dengan kalium tiosianat menghasilkan endapan putih, yang menandakan titik akhir titrasi.
Bilangan bromin: Suatu ukuran ketakjenuhan dalam analit, dinyatakan dalam miligram bromin yang diabsorpsi oleh 100 gram sampel.
Bilangan iodin: Suatu ukuran ketakjenuhan dalam analit, dinyatakan dalam gram iodin yang diabsorpsi oleh 100 gram sampel.
Penggunaan khusus > Lain-lain

Titrasi Karl Fischer: Suatu metode potensiometri untuk menganalisis sejumlah kecil air dalam suatu senyawa. Sampel dilarutkan dalam metanol, dan dititrasi dengan reagen Karl Fischer (terdiri dari iodin, belerang dioksida, basa dan pelarut, seperti alkohol, mungkin EtOH). Reagen KF mengandung iodin, yang bereaksi secara proporsional dengan air. Dengan demikian, kadar air dapat ditentukan dengan memantau potensial listrik kelebihan iodin.
Lihat pula

Standar primer adalah senyawa dengan sifat yang konsisten dan dapat diandalkan yang digunakan untuk menyiapkan larutan standar untuk titrasi.
Seruyan Tengah, Seruyan

Seruyan Tengah adalah sebuah kecamatan di Kabupaten Seruyan, Kalimantan Tengah, Indonesia. Ibukota kecamatan ini berada di Kelurahan Rantau Pulut
Sejarah

Distriktshoofd van Seroyan: Toemenggoeng Kedong.
Catatan kaki

↑  (Belanda) Almanak van Nederlandsch-Indië voor het jaar. 44. Lands Drukkery. 1871. hlm. 197.  Parameter |first1= tanpa |last1= di Authors list (bantuan)
| l b Kecamatan Seruyan Tengah, Kabupaten Seruyan, Kalimantan Tengah |
| --- | --- |
Kelurahan:  Rantau Pulut 
Desa:  Ayawan  Batu Agung  Bukit Tahinting  Bukit Buluh  Bukit Panyuhu  Bumi Jaya  Durian Tunggal  Gantung Pangayuh  Panca Jaya  Pangke  Panyumpa  Ringin Agung  Suka Jaya  Suka Maju  Suka Makmur  Suka Mandang  Sukorejo  Tangga Batu  Teluk Bayur  Tumbang Bai 
| l b Kabupaten Seruyan, Kalimantan Tengah |
| --- | --- | --- |
 Bupati: Yulhaidir  Wakil Bupati: Iswanti  Dewan Perwakilan Rakyat Daerah 
| Kecamatan |  Batu Ampar  Danau Seluluk  Danau Sembuluh  Hanau  Seruyan Hilir  Seruyan Hilir Timur  Seruyan Hulu  Seruyan Raya  Seruyan Tengah  Suling Tambun  |  |
| Ibukota |  Kuala Pembuang  |  |
Lihat juga: Daftar kecamatan dan kelurahan di Kabupaten Seruyan
Otoineppu, Hokkaido

| Otoineppu 音威子府村 |
| --- | --- |
Desa
Kantor Desa Otoineppu
  BenderaEmblem
Lokasi Otoineppu di Hokkaido (Subprefektur Kamikawa)
OtoineppuLokasi di Jepang
Koordinat: 44°44′0″N 142°16′0″E﻿ / ﻿44.73333°N 142.26667°E﻿ / 44.73333; 142.26667
Negara:  Jepang
Wilayah: Hokkaidō
Prefektur:  Hokkaido (Subprefektur Kamikawa)
Distrik: Nakagawa (Teshio)
Pemerintahan
 • Walidesa: Takayuki Endō
Luas
 • Total: 275,64 km2 (106,43 sq mi)
Ketinggian: 40 m (130 ft)
Populasi (2022)
 • Total: 667
 • Kepadatan: 2,42/km2 (6,3/sq mi)
Zona waktu: UTC+9 (Japan Standard Time)
Alamat kantor desa: 444-1 Aza Otoineppu, Otoineppu-mura, Nakagawa-gun, Hokkaidō 098-2501
Lambang:  
• Pohon: Sakhalin spruce (Picea glehnii)
• Bunga: Hanatsumekusa (Phlox subulata)
• Burung: Tengkek Buto
Situs web: www.vill.otoineppu.hokkaido.jp
Stasiun Otoineppu
Otoineppu (音威子府村code: ja is deprecated , Otoineppu-mura) adalah sebuah desa yang terletak di Subprefektur Kamikawa, Hokkaido, Jepang. Per tahun 2022, desa ini memiliki estimasi jumlah penduduk sebesar 677 orang dengan 453 KK. Desa ini memiliki luas wilayah sebesar 275,64 kilometer persegi (106,43 sq mi).
Pemerintah Desa Otoineppu menetapkan wilayah desa mereka sendiri sebagai "desa terkecil di prefektur Hokkaido".
Geografi > Iklim

| Data iklim Otoineppu (1991−2020 normal, ekstrim 1977−sekarang)> Bulan | Data iklim Otoineppu (1991−2020 normal, ekstrim 1977−sekarang)> Jan | Data iklim Otoineppu (1991−2020 normal, ekstrim 1977−sekarang)> Feb | Data iklim Otoineppu (1991−2020 normal, ekstrim 1977−sekarang)> Mar | Data iklim Otoineppu (1991−2020 normal, ekstrim 1977−sekarang)> Apr | Data iklim Otoineppu (1991−2020 normal, ekstrim 1977−sekarang)> Mei | Data iklim Otoineppu (1991−2020 normal, ekstrim 1977−sekarang)> Jun | Data iklim Otoineppu (1991−2020 normal, ekstrim 1977−sekarang)> Jul | Data iklim Otoineppu (1991−2020 normal, ekstrim 1977−sekarang)> Agt | Data iklim Otoineppu (1991−2020 normal, ekstrim 1977−sekarang)> Sep | Data iklim Otoineppu (1991−2020 normal, ekstrim 1977−sekarang)> Okt | Data iklim Otoineppu (1991−2020 normal, ekstrim 1977−sekarang)> Nov | Data iklim Otoineppu (1991−2020 normal, ekstrim 1977−sekarang)> Des | Data iklim Otoineppu (1991−2020 normal, ekstrim 1977−sekarang)> Tahun |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Rekor tertinggi °C (°F) | 6.5  (43.7) | 8.6  (47.5) | 13.9  (57) | 25.3  (77.5) | 31.5  (88.7) | 33.6  (92.5) | 36.6  (97.9) | 35.5  (95.9) | 31.4  (88.5) | 25.7  (78.3) | 19.2  (66.6) | 10.0  (50) | 36.6  (97.9) |
| Rata-rata tertinggi °C (°F) | −3.9  (25) | −2.7  (27.1) | 1.8  (35.2) | 8.5  (47.3) | 16.4  (61.5) | 20.7  (69.3) | 24.2  (75.6) | 24.8  (76.6) | 21.1  (70) | 14.1  (57.4) | 5.3  (41.5) | −1.5  (29.3) | 10.73  (51.32) |
| Rata-rata harian °C (°F) | −8.0  (17.6) | −7.7  (18.1) | −2.7  (27.1) | 3.6  (38.5) | 10.1  (50.2) | 14.5  (58.1) | 18.5  (65.3) | 19.5  (67.1) | 15.3  (59.5) | 8.7  (47.7) | 1.7  (35.1) | −4.8  (23.4) | 5.73  (42.31) |
| Rata-rata terendah °C (°F) | −13.9  (7) | −14.5  (5.9) | −8.4  (16.9) | −1.3  (29.7) | 4.3  (39.7) | 9.2  (48.6) | 14.0  (57.2) | 15.2  (59.4) | 10.5  (50.9) | 4.1  (39.4) | −1.7  (28.9) | −8.8  (16.2) | 0.73  (33.32) |
| Rekor terendah °C (°F) | −34.8  (−30.6) | −34.9  (−30.8) | −30.1  (−22.2) | −15.0  (5) | −4.6  (23.7) | −0.8  (30.6) | 4.6  (40.3) | 4.8  (40.6) | 1.0  (33.8) | −6.7  (19.9) | −19.2  (−2.6) | −27.4  (−17.3) | −34.9  (−30.8) |
| Presipitasi mm (inci) | 106.7  (4.201) | 70.7  (2.783) | 71.4  (2.811) | 56.8  (2.236) | 65.5  (2.579) | 60.6  (2.386) | 120.4  (4.74) | 163.9  (6.453) | 148.0  (5.827) | 164.3  (6.469) | 180.3  (7.098) | 158.0  (6.22) | 1.366,6  (53,803) |
| Curah salju cm (inci) | 291  (114.6) | 218  (85.8) | 179  (70.5) | 72  (28.3) | 3  (1.2) | 0  (0) | 0  (0) | 0  (0) | 0  (0) | 3  (1.2) | 124  (48.8) | 325  (128) | 1.215  (478,4) |
| Rata-rata hari hujan  | 21.1 | 17.3 | 16.1 | 12.1 | 10.7 | 8.8 | 10.2 | 11.4 | 13.8 | 17.5 | 21.6 | 25.0 | 185.6 |
| Rata-rata hari bersalju  | 24.1 | 20.8 | 19.1 | 10.3 | 0.5 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0.3 | 10.5 | 24.3 | 109.9 |
| Rata-rata sinar matahari bulanan | 41.0 | 61.7 | 97.1 | 144.0 | 175.1 | 160.0 | 139.8 | 130.8 | 137.2 | 108.5 | 40.3 | 23.4 | 1.258,9 |
Sumber #1: JMA
Sumber #2: JMA
Geografi > Munisipalitas yang berdekatan

Otoineppu berbatasan dengan empat munisipalitas di Prefektur Hokkaido, yang membentang di wilayah Subprefektur Kamikawa, dan Sōya :
Subprefektur Kamikawa
Bifuka
Nakagawa
Subprefektur Sōya
Nakatonbetsu
Esashi
Pranala luar

Situs Web Resmi (dalam bahasa Jepang)
Undang-Undang Penyiaran

| Undang-undang Penyiaran |
| --- | --- |
Pemerintah Indonesia
Undang-Undang Nomor 32 Tahun 2002 tentang Penyiaran
Kutipan: Lembaran Negara Republik Indonesia Tahun 2002 Nomor 139, Tambahan Lembaran Negara Republik Indonesia Nomor 4252
Disahkan oleh: Sekretaris Negara Bambang Kesowo (pengundangan)
Tanggal penerapan: 2002
Amendemen
Perppu Cipta Kerja
Penjelasan
Mengatur asas dan ketentuan penyiaran Indonesia
Status: Secara substansial diamandemenkan
Undang-Undang Nomor 32 Tahun 2002 tentang Penyiaran (atau Undang-Undang Penyiaran) adalah undang-undang yang mengatur tentang prinsip-prinsip penyelenggaraan penyiaran yang berlaku di Indonesia. Hal itu mencakup tentang asas, tujuan, fungsi dan arah penyiaran nasional, mengatur tentang ketentuan Komisi Penyiaran Indonesia, jasa penyiaran, Lembaga Penyiaran Publik, Lembaga Penyiaran Swasta, Lembaga Penyiaran Berlangganan, Lembaga Penyiaran Komunitas, Lembaga Penyiaran Asing, stasiun penyiaran dan jangkauan siaran, sistem siaran berjaringan (baik televisi maupun radio) serta perizinan dan kegiatan siaran.
Undang-Undang Penyiaran disetujui oleh DPR RI dan Sekretaris Negara Bambang Kesowo pada tanggal 28 Desember 2002, namun tidak disahkan oleh Presiden RI saat itu Megawati Soekarnoputri hingga 27 Januari 2003 (atau 30 hari setelah disetujui) sehingga undang-undang tersebut otomatis sah menjadi undang-undang sesuai dengan Pasal 20 ayat (5) UUD 1945.
Pengertian

Dalam Undang-Undang Penyiaran terdapat pengertian siaran dan penyiaran. Siaran adalah pesan atau rangkaian pesan dalam bentuk suara, gambar, atau suara dan gambar atau yang berbentuk grafis, karakter, baik yang bersifat interaktif maupun tidak, yang dapat diterima melalui perangkat penerima siaran. Penyiaran adalah kegiatan pemancarluasan siaran melalui sarana pemancaran dan/atau sarana transmisi di darat, di laut atau di antariksa dengan menggunakan spektrum frekuensi radio melalui udara, kabel, dan/atau media lainnya untuk dapat diterima secara serentak dan bersamaan oleh masyarakat dengan perangkat penerima siaran.
Asas

Asas dalam Undang-Undang Penyiaran diselenggarakan berdasarkan Pancasila dan Undang-Undang Dasar Negara Republik Indonesia Tahun 1945 dengan asas manfaat, adil dan merata, kepastian hukum, keamanan, keberagaman, kemitraan, etika, kemandirian, kebebasan, dan tanggung jawab. Penyiaran diselenggarakan dengan tujuan untuk memperkukuh integrasi nasional, terbinanya watak dan jati diri bangsa yang beriman dan bertakwa, mencerdaskan kehidupan bangsa, memajukan kesejahteraan umum, dalam rangka membangun masyarakat yang mandiri, demokratis, adil dan sejahtera, serta menumbuhkan industri penyiaran Indonesia.