stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Penghargaan Filmfare ke-31
Pranala luar

https://www.imdb.com/event/ev0000245/1984/
| l b Penghargaan Filmfare |
| --- | --- |
 Kategori  Sejarah perfilman 
Penghargaan utama:  Film Terbaik  Sutradara  Aktor  Aktris  Aktor Pendukung  Aktris Pendukung  Penampilan Terbaik dalam sebuah Peran Negatif  Penampilan Terbaik dalam sebuah Peran Komika  Debut Laki-laki  Debut Perempuan  Debut Sutradara  Sutradara Musik  Penulis Lirik  Penyanyi Playback Laki-laki  Penyanyi Playback Perempuan 
Penghargaan kritikus:  Film Terbaik  Aktor Terbaik  Aktris Terbaik  Dokumenter 
Penghargaan teknikal:  Cerita  Skenario  Dialog  Aksi  Penyutradaraan Seni  Skor Latar Belakang  Sinematografi  Penyuntingan  Koreografi  Rancangan Suara  Efek Khusus  Rancangan Kostum 
Penghargaan istimewa:  Prestasi Seumur Hidup  Penghargaan RD Burman  Penghargaan Khusus  Wajah Baru Tahun Ini  Adegan Tahun Ini  Power Award 
Acara penghargaan:  1954  1955  1956  1957  1958  1959  1960  1961  1962  1963  1964  1965  1966  1967  1968  1969  1970  1971  1972  1973  1974  1975  1976  1977  1978  1979  1980  1981  1982  1983  1984  1985  1986  1989  1990  1991  1992  1993  1994  1995  1996  1997  1998  1999  2000  2001  2002  2003  2004  2005  2006  2007  2008  2009  2010  2011  2012  2013  2014  2015  2016  2017  2018  2019  2020  2021 
 The Times Group   Kategori Penghargaan Filmfare  Filmfare  Rekor dan fakta  Penghargaan selatan  Penghargaan timur
Grand Prix F1 Prancis 1992

| Grand Prix Prancis 1992 |
| --- | --- | --- | --- |
 Lomba ke-8 dari 16 dalam Formula Satu musim 1992
 
Detail perlombaan
Tanggal:  5 Juli 1992
Nama resmi:  Rhône-Poulenc Grand Prix de France
Lokasi:  Circuit de Nevers Magny-Cours, Magny-Cours, France
Sirkuit:  Permanent circuit
Panjang sirkuit:  4.250 km (2.651 mi)
Jarak tempuh:  69 putaran, 293.250 km (182.938 mi)
Rencana jarak tempuh:  72 putaran, 306.000 km (190.892 mi mi)
Cuaca:  Dry, then raining
Posisi pole
| Pembalap |   Nigel Mansell |  Williams-Renault |  |
Waktu:  1:13.864
Putaran tercepat
| Pembalap |   Nigel Mansell |  Williams-Renault |  |
Waktu:  1:17.070 putaran ke-37
Podium
| Pertama |   Nigel Mansell |  Williams-Renault |  |
| Kedua |   Riccardo Patrese |  Williams-Renault |  |
| Ketiga |   Martin Brundle |  Benetton-Ford |  |
  Pemimpin perlombaan Templat:F1Laps1992 
Grand Prix F1 Prancis 1992 merupakan sebuah lomba balap mobil Formula Satu yang digelar pada tanggal 5 Juli 1992. Lomba ini dimenangkan oleh pembalap Nigel Mansell dari tim Williams-Renault.
Hasil lomba

| Pos | No | Pembalap | Konstruktor | Lap | Waktu/Tersingkir | Grid | Poin |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 1 | 5 |  Nigel Mansell | Williams-Renault | 69 | 1:38:08.459 | 1 | 10 |
| 2 | 6 |  Riccardo Patrese | Williams-Renault | 69 | + 46.447 | 2 | 6 |
| 3 | 20 |  Martin Brundle | Benetton-Ford | 69 | + 1:12.579 | 7 | 4 |
| 4 | 11 |  Mika Häkkinen | Lotus-Ford | 68 | + 1 Lap | 11 | 3 |
| 5 | 26 |  Érik Comas | Ligier-Renault | 68 | + 1 Lap | 10 | 2 |
| 6 | 12 |  Johnny Herbert | Lotus-Ford | 68 | + 1 Lap | 12 | 1 |
| 7 | 9 |  Michele Alboreto | Footwork-Mugen-Honda | 68 | + 1 Lap | 14 |   |
| 8 | 24 |  Gianni Morbidelli | Minardi-Lamborghini | 68 | + 1 Lap | 16 |   |
| 9 | 21 |  JJ Lehto | Dallara-Ferrari | 67 | + 2 Lap | 17 |   |
| 10 | 22 |  Pierluigi Martini | Dallara-Ferrari | 67 | + 2 Lap | 25 |   |
| 11 | 3 |  Olivier Grouillard | Tyrrell-Ilmor | 66 | + 3 Lap | 22 |   |
| Ret | 27 |  Jean Alesi | Ferrari | 61 | Mesin | 6 |   |
| Ret | 4 |  Andrea de Cesaris | Tyrrell-Ilmor | 51 | Melintir | 19 |   |
| Ret | 30 |  Ukyo Katayama | Larrousse-Lamborghini | 49 | Mesin | 18 |   |
| Ret | 25 |  Thierry Boutsen | Ligier-Renault | 46 | Melintir | 9 |   |
| Ret | 28 |  Ivan Capelli | Ferrari | 38 | Mesin | 8 |   |
| Ret | 16 |  Karl Wendlinger | March-Ilmor | 33 | Girboks | 21 |   |
| Ret | 32 |  Stefano Modena | Jordan-Yamaha | 25 | Mesin | 20 |   |
| Ret | 10 |  Aguri Suzuki | Footwork-Mugen-Honda | 20 | Melintir | 15 |   |
| Ret | 19 |  Michael Schumacher | Benetton-Ford | 17 | Tabrakan | 5 |   |
| Ret | 2 |  Gerhard Berger | McLaren-Honda | 10 | Mesin | 4 |   |
| Ret | 15 |  Gabriele Tarquini | Fondmetal-Ford | 6 | Gas | 23 |   |
| Ret | 1 |  Ayrton Senna | McLaren-Honda | 0 | Tabrakan | 3 |   |
| Ret | 29 |  Bertrand Gachot | Larrousse-Lamborghini | 0 | Tabrakan | 13 |   |
| Ret | 33 |  Maurício Gugelmin | Jordan-Yamaha | 0 | Tabrakan | 24 |   |
| Ret | 14 |  Andrea Chiesa | Fondmetal-Ford | 0 | Tabrakan | 26 |   |
| DNQ | 17 |  Paul Belmondo | March-Ilmor |   |   |   |   |
| DNQ | 23 |  Christian Fittipaldi | Minardi-Lamborghini |   |   |   |   |
| DNQ | 7 |  Eric van de Poele | Brabham-Judd |   |   |   |   |
| DNQ | 8 |  Damon Hill | Brabham-Judd |   |   |   |   |
Sumber:
Hidrolisis

Mekanisme umum untuk reaksi hidrolisis. Kesetimbangan antara hidrolisis dan kondensasi disimbolkan dengan reaksi dua arah.
Hidrolisis adalah penguraian zat dalam reaksi kimia yang disebabkan oleh air. Reaksi kimia dalam hidrolisis memecah molekul air (H2O) menjadi kation hidrogen (H+) dan anion hidroksida (OH−). Hidrolisis bergantung pada kimiawi, kelarutan, derajat keasaman dan oksidasi-reduksi dari setiap senyawa.  Secara kimia dan fisiologi, hidrolisis merupakan reaksi dekomposisi ganda dengan air sebagai reaktannya, jadi ketika suatu senyawa diwakili oleh AB (misalnya) dimana A dan B merupakan gugus dan HOH adalah air, secara reversibel reaksinya sebagai berikut  {\ce {AB <=> HOH}} . Selain air sebagai reaktan dan produk hidrolisis, bisa jadi molekul netral melibatkan senyawa organik atau molekul ionik seperti hidrolisis garam, asam dan basa. Hidrolisis dapat diterapkan pada lipida yang bersifat kompleks seperti fosfolipid dan glikolipid. Sebaliknya hidrolisis tidak dapat dterapkan pada lipida yang bersifat sederhana seperti lemak, minyak dan malam.
Proses

Kata "hidrolisis" berasal dari bahasa Yunani hydro "air" + lysis "pemisahan". Ketika dalam larutan air terurai menjadi kation hidrogen (H+) dan anion hidroksida (OH−) yang selanjutnya akan bereaksi dengan ion senyawa lain yang menyebabkan tertinggal atau berlebihnya kation hidrogen (H+) dan anion hidroksida (OH−) sehingga larutan bersifat asam atau basa. Jika ion-ion air tidak bereaksi dengan senyawa pada larutan tertentu, larutan tersebut tetap bersifat netral (masih merupakan pH air). Proses ini biasanya digunakan untuk memecah polimer tertentu, terutama yang dibuat melalui polimerisasi tumbuh bertahap. Sederhananya, hidrolisis merupakan pembongkaran ikatan kimia dengan bantuan air, contohnya sakarifikasi sukrosa. Sakarifikasi yakni karbohidrat yang dipecah menjadi gula yang lebih sederhana dengan hidrolisis. Hidrolisis berbeda dengan hidrasi. Pada hidrasi, molekul tidak terpecah menjadi dua senyawa baru. Biasanya hidrolisis terjadi saat proses pencernaan karbohidrat. Dapat dikatakan bahwa hidrasi terjadi ketika molekul air mengelilingi ion dalam keadaan tertentu.
Jenis

Biasanya hidrolisis merupakan proses kimia yaitu penambahan satu molekul air ke zat kimia. Kadang-kadang penambahan ini menyebabkan zat kimia dan molekul air berpisah menjadi dua bagian. Pada reaksi semacam ini, satu pecahan dari molekul target (atau molekul induk) mendapat sebuah ion hidrogen. Secara umum, terdapat 3 tipe hidrolisis yaitu hidrolisis asam, hidrolisis garam dan hidrolisis basa.
Jenis > Hidrolisis Asam dan Basa

Air dapat berperan menjadi asam atau basa, berdasarkan teori asam-basa Bronsted-Lowry. Dalam hal ini, molekul air akan melepaskan proton. Hidrolisis asam dalam ilmu kimia, diartikan sebagai proses dimana asam prostat digunakan untuk mengkatalis ikatan kimia melalui reaksi subtitusi nukleofilik, dengan penambahan unsur air. Hidrolisis yang biasa terjadi yaitu ketika garam dari asam lemah atau asam lemah (atau keduanya) terlarut dalam air. Secara spontan air akan terionisasi menjadi kation hidronium (H3O+ atau biasa dikenal sebagai H+) dan anion hidroksida (ikatan tunggal OH-). Misalnya garam menggunakan natrium asetat kemudian terdisosiasi menjadi kation penyusun (Na+) dan anion (CH3COO-). Ion natrium cenderung tetap dalam membentuk ionik (Na+) dan sedikit reaksinya dengan ion hidroksida (OH-) sedang ion asetat bergabung dengan ion hidronium menghasilkan asam asetat (CH3COOH). Hasil akhirnya adalah kelebihan relatif ion hidroksida dan sifat larutan menjadi basa. Selain itu, diketahui bahwa asam kuat juga dapat mengalami hidrolisis, ketika asam sulfat dilarutkan dengan air, dan pelarutnya disertai hidrolisis untuk menghasilkan ion hidronium dan ion bisulfat. Sebagian besar hidrolisis asam dilakukan dengan menggunakan asam sulfat pekat, adapun asam mineral lainnya seperti asam fosfat atau nitrat. jadi hidrolisi asam basa sangat penting di kehidupan
Jenis > Hidrolisis Garam

Pada dasarnya air murni memiliki elektrolit yang lemah, lemah karena kurangnya diasosiasi hidrogen dan hidroksida namun terdapat keseimbangan dengan dua ion tersebut. Ketika kondisi lingkungan mengganggu karena konsentrasi menurun antara kedua ion, sifat netral berubah menjadi asam atau basa. Ketika H+ > OH maka air menjadi asam dan ketika H+ < OH, air memperoleh sifat asam.  Garam adalah senyawa ionik yang terbentuk akibat asam dan basa saling menetralkan, walaupun garam tampak netral sering kali dapat menjadi asam atau basa. Terdapat 4 tipe garam diantaranya: 1) garam dengan asam kuat dan basa kuat, misalnya NaCl (asam kuat: HCl, basa kuat: NaOH), K3SO4, NaNO3, NaBr dan sebagainya. 2) garam dengan asam kuat dan basa lemah, misalnya FeCl3 (asam kuat: HCl, basa lemah: Fe(OH)3, FeCl3, CuCl2, AlCl3 dan sebagainya. 3) garam dengan asam lemah dan basa kuat, misalnya HCOOK (asam lemah: HCOOH, basa kuat: KOH). 4) asam lemah dan basa lemah, misalnya HCOONH4 (asam lemah: HCOOH, basa lemah: NH4OH). Proses dimana kation atau anion atau keduanya, ion garam bereaksi dengan air untuk memproduksi keasaman atau kebasaan pada larutan yang disebut dengan hidrolisis.
Jenis > Adenosina trifosfat

Adenosina trifosfat dianggap sebagai unit molekul energi intraseluer. Adenosina trifosfat berperan sebagai kofaktor untuk reaksi transduksi sinyal, kisaran konsentrasi Adenosina trifosfat berkisar 1 sampai 10 mmol/L, dengan rasio normal antara adenosina trifosfat dan adenosina difosfat sekitar 1000. Pada orang dewasa total adenosina trifosfat sekitar 0.10 mol per liter. Adenosina trifosfat diasumsikan sebagai aliran energi sel yang digunakan ketika tubuh melakukan aktivitas. Energi dilepaskan dari proses hidrolisis. Diproduksi melalui proses glikolisis dan siklus asam trikarboksilat. Pada tubuh manusia, energi yang tersedia berupa adenosina trifosfat karena pada setiap kegiatan tubuh membutuhkan adenosina trifosfat. Hidrolisis dibutuhkan untuk memisahkan satu gugus fosfat yang membentuk Adenosina trifosfat menjadi Adenosina Difosfat. Hidrolisis merupakan proses dimana air digunakan untuk memutuskan ikatan pada suatu molekul.  Reaksi hidrolisis ATP sebagai berikut: ATP + H2O <-------> ADP + Pi + Energi. Seperti reaksi kimia pada umumnya, hidrolisis Adenosina trifosfat menjadi Adenosina difosfat bersifat reversibel. Regenerasi Adenosina trifosfat penting karena sel cenderung digunakan dengan cepat.
Jenis > Hidrolisis Ester

Ester merupakan senyawa netral, berbeda dengan asam. Tipe reaksinya berupa golongan alkoksi (OR'), golongan ester menggantikan golongan lain. Reaksi hidrolisis ester merupakan katalis antara asam dan ester. Seperti esterfikasi, reaksi ini bersifat reversibel  dan tidak dapat selesai. Reaksi dengan air murni sangat lambat sehingga tidak dilakukan. Reaksinya dikatalis oleh asam encer dan ester dipanaskan di bawah refluks dengan asam encer seperti asam klorida atau asam sulfat. Reaksi hidrolisis secara sederhana dapat dituliskan: CH3COOCH2CH3 + H2O  <------> CH3COOH + CH3CH2OH. Sebagai contoh lain, hidrolisis etil benzoat yang menghasilkan sodium benzoat dan etil alkohol. Beberapa tahap mekanisme dasar hidrolisis sebagai berikut:
Pertama, hidroksida nukleofil memutuskan elektrofilik C pada ester C=O, pemutusan ikatan membentuk tetrahedral intermediet. Kedua, intermediet mengalami perombakan dan memperbarui C=O, dan hasilnya kelompok alkoksida terbongkar dan RO- membentuk asam karboksilat. Ketiga, pada reaksi asam atau basa. Keseimbangan terjadi dengan cepat, RO- berfungsi sebagai dasar deprotonasi asam karboksilik.
Jenis > Polisakarida

Polisakarida merupakan karbohidrat yang tidak manis, dan tidak mutarotasi. Polisakarida adalah karbohidrat yang paling melimpah di alam, dan memiliki fungsi yang bervariasi seperti penyimpanan energi atau sebagai komponen dinding sel tumbuhan. Polisakarida adalah polimer yang besar terdiri atas puluhan hingga ribuan monosakarida yang disatukan oleh ikatan glikosidik. Tiga jenis polisakarida yang paling melimpah diantaranya pati, glikogen, dan selulosa yang disebut dengan homopolimer artinya hanya menghasilkan satu jenis glukosa (monosakarida), adapun heteropolimer yang umum di alam mengandung asam gula, gula amino dan zat non karbohidrat. Hasil hidrolisis pati secara lengkap sebagai berikut: Pati --> Dekstrin --> Maltosa --> Glukosa. Asam trifluoroasetat penting dan menguntungkan asam sulfur untuk menotalkan hidrolisis polisakarda. Waktu reaksi tidak panjang dan tidak membutuhkan netralitas. Asam trifluoroasetat mudah menguap dan dapat mengurangi evaporasi. Beberapa metode telah dikembangkan tergantung substansi yang dihidrolisis. Contohnya larutan sakarida dapat dihidrolisis dengan larutan asam trifluoroasetat. Polisakarida seperti agar, pati, dan xilan akan terhidrolisis dan membentuk monosakarida dan oligosakarida dibawah kondisi suhu termal air dan tanpa karbon dioksida.
Jenis > Ion logam

Ion logam dalam larutan air seperti asam Lewis, muatan positif yang terdapat pada ion logam mampu menarik kerapatan elektron dari ikatan O-H dalam air. Hal ini dapat meningkatkan polaritas ikatan sehingga akan lebih mudah putus. Ketika ikatan O-H putus, proton yang dilepaskan akan menghasilkan larutan asam. Keseimbangan konstan untuk reaksi secara sederhana yaitu HA + H2O <-------> A- + H3O+.
Penerapan > Adisi karbon dioksia

Karbon dioksida dapat diubah menjadi asam karboksilat melalui proses reaksi Grignard dengan metode hidrolisis. Gas karbon dioksida dialirkan ke dalam larutan eter yang berisi pereaksi Grignard dan karbon dioksida padat. Bentuk saluran karbon dioksida adalah es kering yang berfungsi sebagai pendingin reaksi. Hidrolisis dilakukan setelah pereaksi Grignard dalam eter mengalami karbonasi dan membentuk asam karboksilat. Proses pembuatan asam karboksilat dengan metode hidrolisis dilakukan dengan bantuan senyawa nitril dalam kondisi asam. Hidrolisis juga dapat dilakukan dengan proses saponifikasi pada kondisi basa. Reaksi hidrolisis dalam kondisi basa akan menghasilkan garam karboksilat dan alkohol.
Penerapan > Ekstraksi asam fenolat

Fenol bebas di dalam jaringan tumbuhan sangat jarang ditemukan, kecuali pada tumbuhan hidrokuinon. Asam fenolat dapat bebas dari pelarutan dalam eter tumbuhan melalui hidrolisis jaringan. Fenol bebas dapat dilakukan melalui metode hidrolisis dalam kondisi asam maupun basa. Kondisi asam dibuat dengan menambahkan 2 molar asam klorida selama 30 menit dalam keadaan mendidih. Kondisi basa dibuat dengan menambahkan 2 molar natrium hidroksida selama 4 jam dan selanjutnya diasamkan sebelum ekstraksi dilakukan pada suhu kamar.
Penerapan > Biotransformasi

Biotransformasi merupakan perubahan biokimia pada zat kimia yang mengandung racun. Tujuan dari biotransformasi adalah memudahkan ekskresi. Biotransformasi dapat dilakukan salah satunya dengan proses hidrolisis dengan bantuan sitokrom P450.
Penerapan > Pembuatan karbohidrat

Karbohidrat terbentuk melalui senyawa polihidroksi aldehida atau polihidroksi keton. Selain itu, karbohidrat juga dapat dibuat menggunakan turunan-turunan dari senyawa polihidroksi aldehida atau polihidroksi keton. Pembentukan karbohidrat melalui turunan-turunan dari senyawa polihidroksi aldehida atau polihidroksi keton hanya dapat dilakukan melalui hidrolisis.
Penerapan > Pembuatan asam amino

Struktur protein terbentuk dari susunan asam amino. Unsur penyusun asam amino dapat terbentuk melalui hidrolisis dengan asam, alkali, atau enzim. Hasil hidrolisis asam amino membentuk rantai peptida yang lebih pendek pada protein. Satu molekul air akan memutuskan satu ikatan peptida sehingga rantai peptida memendek. Sifat kelarutan protein meningkat saat rantai peptida lebih pendek, tetapi daya mengentalkan cairan menjadi menurun.
Penerapan > Pembuatan asam lemak

Asam lemak dapat dibentuk melalui hidrolisis minyak yang merupakan senyawa jenis ester. Selain itu, hidrolisis minyak juga menghasilkan gliserol. Hidrolisis menghasilkan reaksi kimia yang mengakibatkan kerusakan lemak dan minyak. Penyebab terjadinya kerusakan adalah adanya kandungan air dalam lemak dan minyak. Asam lemak bebas dapat diperoleh melalui hidrolisis minyak sawit. Pembuatan asam lemak bebas ditentukan oleh oksidasi dengan lemak netral. Senyawa yang dihasilkan dari reaksi kimia pada hidrolisis minyak sawit adalah gliserol dan asam lemak bebas. Percepatan penyelesaian proses hidrolisis minyak sawit dilakukan dengan pengaturan panas, air, keasaman, dan katalis dari enzim. Kadar asam lemak bebas semakin meningkat seiring bertambahnya rentang waktu yang digunakan selama reaksi kimia berlangsung.
Penerapan > Menentukan kualitas minyak sawit

Asam lemak bebas merupakan salah satu penanda dalam mengetahui kerusakan minyak. Mutu minyak sawit dapat diketahui dengan melihat kadar asam lemak. Minyak sawit dengan mutu yang tinggi diketahui melalui kadar asam lemak bebas yang sangat rendah. Asam lemak dengan kadar yang tinggi membuat minyak sawit menghasilkan rasa dan bau tengik yang tidak disukai oleh manusia. Pada minyak sawit yang masih kasar, pembentukan asam lemak bebas menandakan penurunan mutu. Pembentukan asam lemak bebas pada minyak sawit kasar disebabkan proses hidrolisis dan oksidasi oleh aktivitas enzim atau mikroba, dan oksidasi. Terjadinya hidrolisis pada minyak sawit disebabkan oleh keberadaan nitrogen, garam mineral dan sejumlah air.
Bau tengik pada minyak atau lemak berasal dari hidrokarbon, alkanal, keton, apoksi dan alkohol yang terbentuk sebagai hasil hidrolisis. Selama penyimpanan, lemak atau minyak yang disimpan pada suhu ruang menghasilkan senyawa-senyawa tersebut dengan massa molekul relatif yang rendah dan bersifat volatil. Asam lemak yang mengalami hiidrolisis dan teroksidasi pada suhu ruang dalam rentang waktu yang sangat lama akan memiliki nilai gizi yang rendah.
Penerapan > Proses biokimia

Dalam biokimia, hidrolisis diterapkan pada ester dan amida. Hidrolisis ester menghasilkan asam dan alkohol, sedangkan hidrolisis amida menghasilkan asam dan amina. Hidrolisis dalam biokimia digunakan untuk mengolah racun-racun yang sejenis.
Penerapan > Pembuatan bioetanol generasi kedua

Metode pengubahan selulosa menjadi gula melalui hidrolisis, telah dilakukan pertama kali pada tahun 1819. Penerapan hidrolisis selulosa dilakukan oleh kimiawan berkebangsaan Prancis yaitu Henri Braconnot. Ia menggunakan asam sulfat untuk hidrolisis dan membuat etanol melalui fermentasi. Hidrolisis menjadi tahap kedua yang wajib dilakukan dalam pembuatan bioetanol generasi kedua. Tahap hidrolisis dilakukan setelah delignifikasi dan dekristalisasi bahan baku bioetanol G2. Tujuan hidrolisis dalam pembuatan bioetanol G2 adalah untuk menghasilkan gula monomer C6 dan C5. Gula hasil hidrolisis kemudian diproses menjadi etanol melalui fermentasi dengan bantuan mikroba. Monomer gula dihasilkan melalui proses pemecahan polisakarida. Kelemahan dari hidrolisis pada pembuatan etanol adalah harga enzim selulase yang mahal. Selain itu, hidrolisis memerlukan jumlah enzim dalam jumlah besar pada tahap pengubahan selulosa menjadi gula dan pada tahap pengubahan hemiselulosa menjadi silosa.
Penerapan > Metode Soxhlet

Hidrolisis dilakukan pada metode analisis Soxhlet untuk menganalisis kadar lemak. Penerapan metode analisis Soxhlet dilakukan pada hampir semua bahan pangan. Bahan pangan yang berbentuk utuh serta banyak mengandung air harus dikeringkan terlebih dahulu dengan hidrolisis sebelum diukur kadar lemaknya. Pada analisis Soxhlet hidrolisis dilakukan dalam kondisi asam. Metode analisis Soxhlet memanfaatkan ekstraktor Soxhlet untuk memisahkan lemak dari asam sehingga terbentuk lemak bebas di dalam sampel. Metode ini digunakan untuk produk yang dipanggang, tepung, hiasan makanan, kasein, produk susu, telur, coklat dan ikan.
Penerapan > Metode Mojoinnier

Metode Mojoinnier adalah metode penetapan kadar lemak dengan menggunakan ekstraksi mojonnier. Sampel yang akan digunakan harus mengalami hidrolisis terlebih dahulu. Ekstraksi dari lemak pada sampel dilakukan dengan eter. Kadar lemak ditetapkan secara gravimetrik setelah diasamkan. Metode ini digunakan untuk menentukan kualitas keju, pasta coklat, susu kental manis, dan es krim.
Penerapan > Metode Luff Schoorl

Pengukuran gula dilakukan dengan metode Luff Schoorl. Kadar pati dapat ditetapkan melalui gula-gula pereduksi yang diperoleh melalui hidrolisis pati. Jenis gula pereduksi yang dihasilkan berupa glukosa dan maltosa. Gula-gula pereduksi melakukan reduksi terhadap Cu2+ menjadi Cu+. Sisa Cu2+ yang tidak tereduksi dijelaskan melalui titer secara iodometri. Percobaan larutan blanko dilakukan untuk menentukan jumlah Cu2+ asli dan jumlah gula dalam larutan yang dianalisis ditentukan dari perbedaannya keaslian.
Penerapan > Metode serat deterjen netral

Metode serat deterjen netral digunakan untuk menganalisa serat yang larut dalam detergen netral. Komponen-komponen serta yang dihitung hanya struktural dinding sel,yaitu selusosa, hemiselulosa dan lignin. Metode serat dererjen netral menerapkan ekstrasi pada sampel dengan larutan deterjen netral sehingga seluruh komponen selain komponen serat deterjen netral menjadi larut. Komponen yang tidak larut disaring, dikeringkan, dan ditimbang. Setelah itu dilakukan perhitungan mineral yang ada dalam komponen tersebut. Proses hidrolisis diterapkan pada sampel yang mengandung pati. Media yang digunakan adalah enzim alfa-amilase. Tujuan hidrolisis pada sampel adalah untuk memudahkan penyaringan. Pelarutan interseluler dilakukan dengan menggunakan larutan deterjen netral yang mengandung sodium lauril sulfat. Analisis yang menggunakan enzim alfa-amilase memperoleh hasil yang lebih baik saat pati dihilangkan.
Penerapan > Pembuatan penyedap rasa

Rekayasa teknologi pembuatan penyedap rasa dapat dikembangkan melalui teknik hidrolisis. Dengan teknik hidrolisis, asam amino L, nukleotida dan berbagai ragam peptida akan dapat dihasilkan. Hasil hidrolisis berupa bahan penyedap rasa digunakan sebagai pemberi rasa gurih dan cita rasa pada makanan. Proses hidrolisis penyedap rasa dapat dilakukan menggunakan reaksi kimia maupun bantuan enzim. Proses hidrolisis secara kimia dapat menyingkat waktu, mempermudah dan mengurangi biaya pembuatan, tetapi penyedap rasa yang dihasilkan kurang baik dan dapat membahayakan kesehatan. Metode teraman dalam pembuatan penyedap rasa adalah hidrolisis enzimatis. Enzim menghasilkan asam-asam amino bebas dan peptida dengan rantai pendek yang bervariasi. Pada industri makanan, produk hasil hidrolisis enzimatis mempunyai kegunaan yang lebih banyak dibandingkan dengan produk hasil hidrolisis kimiawi.
Penerapan > Pembuatan sol-gel

Reaksi hidrolisis merupakan salah satu teknik yang dimanfaatkan dalam proses sol-gel. Proses sol-gel meilbatkan dua tahap, yaitu pembentukan sol dan gel. Sol merupakan suspensi koloid partikel padat dalam fasa cair yang dibentuk melalui reaksi hidrolisis dan polimerisasi dari prekursor tertentu. Proses sol-gel pertama kali dilakukan pada pertengahan abad ke-19. Ilmuwan yang mengamati proses sol-gel adalah seorang kimiawan berkebangsaan Prancis yaitu Jacques Joseph Ebelman (1814-1852) dan seorang kimiawan berkebangsaan Skotlandia yaitu Thomas Graham (1805-1869). Selama beberapa bulan, mereka mengamati proses hidrolisis dalam pembuatan zat monolitik dalam bentuk kaca dan kondensasi tetraetil ortosilikat. Istilah koloid, sol, dan gel kemudian diperkenalkan dan digunakan pertama kali oleh Graham.