stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Nitrogen
Kimia dan senyawa > Kompleks dinitrogen

Artikel utama: Kompleks dinitrogen
Contoh pertama kompleks dinitrogen yang ditemukan adalah [Ru(NH'   Too many ('"; (lihat gambar di kanan), dan dengan cepat banyak kompleks lainnya ditemukan. Kompleks ini, di mana molekul nitrogen menyumbang setidaknya satu pasang elektron sunyinya ke kation logam pusat, menggambarkan bagaimana N2 dapat mengikat logam pada nitrogenase dan katalis untuk proses Haber: Proses ini yang melibatkan aktivasi dinitrogen sangat penting dalam biologi dan dalam produksi pupuk.
Dinitrogen mampu membentuk ikatan koordinasi dengan logam melalui lima cara berbeda. Cara yang lebih baik adalah donasi ujung M←N≡N (η1) dan M←N≡N→M (μ, bis-η1), di mana pasangan sunyi pada atom nitrogen disumbangkan ke kation logam. Cara yang kurang dicirikan dengan baik melibatkan dinitrogen yang menyumbangkan pasangan elektron dari ikatan rangkap tiganya, baik sebagai jembatan ligan ke dua kation logam (μ, bis-η2) atau hanya ke satu kation (η2). Cara kelima dan unik melibatkan tripel-koordinasi sebagai jembatan ligan, yang menyumbangkan seluruh tiga pasangan elektronnya dari ikatan rangkap tiga (μ3-N2). Beberapa kompleks memiliki beberapa ligan N2 dan beberapa fitur N2 yang terikat dalam berbagai cara. Ikatan dalam kompleks dinitrogen erat kaitannya dengan senyawa karbonil, meskipun N2 adalah donor σ dan akseptor π yang lebih lemah daripada CO, karena N2 isoelektronik dengan karbon monoksida (CO) dan asetilena (C). Studi teoretis menunjukkan bahwa donasi σ merupakan faktor yang lebih penting untuk memungkinkan pembentukan ikatan M–N daripada donasi balik π, yang pada dasarnya hanya melemahkan ikatan N–N, dan donasi ujung (η1) lebih mudah dicapai daripada donasi sisi (η2).
Saat ini, telah dikenal kompleks dinitrogen untuk hampir semua logam transisi, terhitung beberapa ratus senyawa. Mereka biasanya disiapkan melalui tiga metode:
Mengganti ligan labil, seperti H2O, H−, atau CO, dengan nitrogen secara langsung: ini sering kali merupakan reaksi reversibel yang berlangsung pada kondisi ringan.
Mereduksi kompleks logam dengan adanya ko-ligan yang sesuai pada kondisi gas nitrogen berlebih. Pilihan umum termasuk mengganti ligan klorida dengan dimetilfenilfosfin (PMe2Ph) untuk menggantikan ligan klorin dengan ligan nitrogen yang lebih kecil dalam jumlah yang ekivalen dengan ligan originalnya.
Mengkonversi ligan dengan ikatan N–N, seperti hidrazin atau azida, langsung menjadi ligan dinitrogen.
Kadang-kadang ikatan N≡N dapat langsung terbentuk dalam suatu kompleks logam, misalnya dengan mereaksikan langsung amonia terkoordinasi (NH3) dengan asam nitrit (HNO2), tetapi ini tidak dapat diterapkan secara umum. Sebagian besar kompleks dinitrogen memiliki warna dalam kisaran putih-kuning-jingga-merah-coklat; diketahui ada sedikit pengecualian, seperti [{Ti(η5–C5H5)2}2–(N2)] yang berwarna biru.
Kimia dan senyawa > Senyawa nitrogen organik

Nitrogen adalah salah satu unsur paling penting dalam kimia organik. Banyak gugus fungsional organik terlibat dalam ikatan karbon-nitrogen, seperti amida (RCONR2), amina (R3N), imina (RC(=NR)R), imida ((RCO)2NR), azida (RN3), senyawa azo (RN2R), sianat dan isosianat (ROCN atau RCNO), nitrat (RONO2), nitril dan isonitril (RCN atau RNC), nitrit (RONO), senyawa nitro (RNO2), senyawa nitroso (RNO), oksima (RCR=NOH), dan derivat piridina. Ikatan C–N terpolarisasi kuat ke arah nigrogen. Dalam senyawa ini, nitrogen biasanya trivalen (meskipun dapat membentuk tetravalen dalam kation amonium kuarterner, R), dengan pasangan elektron sunyi yang menyumbang alkalinitas pada senyawa dengan membentuk koordinasi dengan proton. Hal ini dapat ditiadakan oleh faktor lain: misalnya, amida tidak bersifat basa karena pasangan sunyinya terdelokalisasi ke dalam ikatan rangkap (meskipun mereka mungkin bertindak selaku basa pada pH yang sangat rendah, terprotonasi pada oksigen), dan pirola tidak asam karena pasangan sunyinya terdelokalisasi sebagai bagian dari cincin aromatik. Jumlah nitrogen dalam zat kimia dapat ditentukan menggunakan metode Kjeldahl. Secara khusus, nitrogen adalah komponen esensial asam nukleat, asam amino dan akibatnya protein, dan molekul pembawa energi adenosin trifosfat sehingga vital bagi kehidupan di muka bumi.
Keterjadian

Lihat pula: Siklus nitrogen
Nitrogen adalah unsur murni yang paling umum di dalam tanah, menyusun 78,1% dari seluruh volume atmosfer. Terlepas dari hal ini, nitrogen tidak begitu melimpah di kerak bumi, hanya terdapat 19 bagian per juta, setara dengan niobium, galium, dan litium. Satu-satunya mineral nitrogen yang penting adalah niter (kalium nitrat, saltpeter) dan sodaniter (natrium nitrat, saltpeter Chile). Namun, keduanya tidak lagi menjadi sumber nitrat penting sejak tahun 1920an, ketika sintesis amonia dan asam nitrat berskala industri menjadi lumrah.
Senyawa nitrogen secara konstan mengalami pertukaran antara atmosfer dan organisme hidup. Nitrogen pertama kali harus diolah, atau "difiksasi", menjadi bentuk yang dapat digunakan oleh tumbuhan, biasanya amonia. Beberapa fiksasi nitrogen terjadi akibat sambaran petir yang menghasilkan oksida nitrogen, tetapi sebagian besar dilakukan oleh bakteri diazotropik melalui enzim yang dikenal sebagai nitrogenase (meskipun saat ini fiksasi nitrogen industri menjadi amonia juga signifikan). Ketika amonia diasup oleh tanaman, amonia digunakan untuk mensintesis protein. Tanaman kemudian dimakan oleh hewan yang menggunakan senyawa nitrogen untuk mensintesis protein mereka sendiri dan mengekskresikan kotoran yang kaya nitrogen. Akhirnya, organisme ini mati dan terdekomposisi, mengalami oksidasi bakteri dan lingkungan serta denitrifikasi, mengembalikan dinitrogen bebas ke atmosfer. Fiksasi nitrogen industri dengan proses Haber sebagian besar digunakan sebagai pupuk, meskipun kelebihan limbah kaya nitrogen, ketika tercuci, menyebabkan eutrofikasi air tawar dan pembentukan perairan zona mati, karena pertumbuhan bakteri yang digerakkan nitrogen menekan oksigen air hingga titik di mana semua organisme tinggi mati. Selain itu, dinitrogen monoksida, yang dihasilkan selama proses denitrifikasi, menyerang lapisan ozon atmosferik.
Banyak ikan air laut menghasilkan trimetilamina oksida dalam jumlah besar untuk melindungi mereka dari efek osmotik lingkungan mereka yang tinggi; perubahan senyawa ini menjadi dimetilamina adalah sunber awal bau tidak sedap ikan air laut yang tidak segar lagi. Pada hewan, radikal bebas nitrogen oksida (diturunkan dari asam amino) berperan sebagai molekul pengatur yang penting untuk sirkulasi.
Reaksi cepat nitrogen oksida dengan air dalam hewan menghasilkan produk nitrit dalam metabolitnya. Metabolisme nitrogen protein pada hewan, umumnya, berakhir pada ekskresi urea, sementara metabolisme asam nukleat pada hewang berujung pada ekskresi urea dan asam urat. Bau yang khas dari pembusukan daging hewan disebabkan oleh pembentukan amina rantai panjang, seperti tetra- dan pentametilendiamina, yang merupakan produk pemecahan asam amino ornitin dan lisin, dalam penguraian protein.
Produksi

Gas nitrogen adalah gas industri yang diproduksi melalui distilasi fraksional udara cair, atau melalui cara mekanis dengan menggunakan bahan baku udara (membran osmosis balik bertekanan atau penjerapan ayun tekanan). Generator gas nitrogen yang menggunakan membran atau penjerapan ayun tekanan (bahasa Inggris: pressure swing adsorption, PSA) biasanya lebih efisien dari sisi biaya dan energi dibandingkan nitrogen bertekanan yang disimpan dan dikirim di dalam tabung. Nitrogen komersial sering kali merupakan hasil samping dari pengolahan udara untuk pemekatan industri oksigen untuk pengolahan baja dan penggunaan lainnya. Ketika dipasok sebagai gas bertekanan dalam tabung, sering kali disebut sebagai nitrogen bebas oksigen (oxygen-free nitrogen, OFN). Nitrogen dengan derajat kemurnian komersial sudah mengandung setinggi-tingginya 20 ppm oksigen, dan tersedia juga dengan derajat kemurnian khusus yang mengandung setinggi-tingginya 2 ppm oksigen dan 10 ppm argon.
Di laboratorium kimia, nitrogen dibuat melalui perlakuan larutan amonium klorida dengan natrium nitrit.
Sejumlah kecil ketakmurnian NO dan HNO3 juga terbentuk melalui reaksi ini. Ketakmurnian dapat dihilangkan dengan melewatkan gas yang terbentuk melalui larutan asam sulfat yang mengandung kalium dikromat. Nitrogen yang sangat murni dapat dibuat melalui dekomposisi termal barium azida atau natrium azida.
Aplikasi > Gas

Aplikasi senyawa nitrogen sangat beragam karena masifnya ukuran kelompok ini: oleh karena itu, hanya aplikasi nitrogen murni yang menjadi perhatian pada artikel ini. Dua per tiga nitrogen yang diproduksi oleh industri dijual sebagai gas dan sepertiga sisanya sebagai nitrogen cair. Sebagian besar gas tersebut digunakan sebagai atmosfer inert ketika oksigen di udara menyebabkan bahaya api, ledakan, atau oksidasi. Beberapa contohnya meliputi:
Sebagai atmosfer modifikasi, murni atau campuran dengan karbon dioksida, untuk menitrogenasi dan menjaga kesegaran pangan curah atau kemasan (dengan menunda ketengikan dan bentuk lain kerusakan oksidatif). Nitrogen murni sebagai bahan tambahan pangan di Uni Eropa diberi label dengan nomor E E941.
Dalam bola lampu pijar sebagai alternatif ekonomis pengganti argon.
Dalam sistem pemadam kebakaran untuk peralatan teknologi informasi (TI).
Dalam pembuatan baja nirkarat.
Dalam pengerasan permukaan baja dengan metode nitriding.
Dalam beberapa sistem bahan bakar pesawat udara untuk mengurangi bahaya kebakaran (lihat sistem pelembam).
Untuk memompa ban mobil balap dan pesawat udara, mengurangi masalah yang disebabkan oleh uap air dan oksigen dalam udara alami.
Nitrogen umum digunakan selama preparasi sampel pada analisis kimia. Ia digunakan untuk memekatkan dan mengurangi volume sampel cair. Dengan mengarahkan aliran gas nitrogen bertekanan tegak lurus terhadap permukaan cairan menyebabkan pelarut menguap sambil meninggalkan zat terlarut dan pelarut yang tidak diuapkan.
Nitrogen dapat digunakan sebagai pengganti, atau dikombinasikan dengan, karbon dioksida dalam tong bertekanan untuk bir, terutama stout dan ale Inggris, karena gelembung yang dihasilkan lebih kecil, sehingga membuat aliran bir lebih halus dan lebih berbusa. Kapsul nitrogen peka tekanan yang umumnya dikenal sebagai "widget" memungkinkan bir bermuatan nitrogen untuk dikemas dalam kaleng dan botol. Nitrogen juga menggantikan karbon dioksida sebagai sumber tenaga utama untuk senjata paintball. Nitrogen harus disimpan pada tekanan yang lebih tinggi daripada CO2, sehingga tangki N2 lebih berat dan lebih mahal. Nitrogen juga menjadi pilihan gas inert untuk asfiksia gas inert, dan sedang dipertimbangkan untuk menggantikan suntik mati di Oklahoma. Gas nitrogen, yang dibuat dari dekomposisi natrium azida, digunakan untuk menggembungkan kantung udara.
Aplikasi > Cairan

Nitrogen cair adalah cairan kriogenik. Ketika disimpan dalam wadah bertutup rapat yang tepat seperti labu Dewar, nitrogen cair dapat dipindahkan tanpa banyak mengalami kehilangan akibat penguapan.
Seperti es kering, penggunaan utama nitrogen cair adalah sebagai refrigeran. Di antara kegunaan lain, ia digunakan dalam kriopreservasi darah, sel reproduksi (sperma dan sel telur), dan bahan serta sampel biologi lainnya. Nitrogen cair digunakan dalam tindakan klinis untuk krioterapi untuk menghilangkan kista dan kutil pada kulit. Cairan ini digunakan dalam perangkap dingin untuk peralatan laboratorium tertentu dan untuk mendinginkan detektor inframerah atau detektor sinar-X. Ia juga digunakan untuk mendinginkan unit pemroses sentral (central processing unit, CPU) dan peralatan lain di dalam komputer yang dioverclock, dan yang menghasilkan lebih banyak panas pada pengoperasian normal. Penggunaan lain meliputi sebagai penggerus beku dan bahan mesin yang lunak atau elastis pada suhu ruang, komponen perakitan dan penghubung, dan yang lebih umum untuk memperoleh suhu sangat rendah kapanpun diperlukan (sekitar −200 °C). Saking murahnya, nitrogen cair juga sering digunakan meskipun suhu rendah tidak terlalu diperlukan, seperti pendingin makanan, pengecapan ternak, membekukan pipa untuk menghentikan aliran jika tidak terdapat katup, dan mengukuhkan tanah yang tidak stabil dengan pembekuan setiap kali bagian bawahnya digali.
Keselamatan > Gas

Meskipun nitrogen tidak beracun, jika dilepaskan ke dalam ruang tertutup ia dapat menyingkirkan oksigen, sehingga menyebabkan bahaya asfiksia. Hal ini dapat terjadi dengan gejala yang minimal, karena badan karotid manusia memiliki sistem penginderaan hipoksia (kekurangan oksigen) yang buruk serta lambat. Contohnya terjadi sesaat sebelum peluncuran misi pesawat ulang-alik pertama pada tahun 1981, ketika dua orang teknisi meninggal akibat asfiksia setelah mereka berjalan menuju suatu ruangan di dalam Mobile Launcher Platform yang diberi tekanan menggunakan nitrogen murni sebagai pencegah kebakaran.
Ketika terhirup pada tekanan parsial tinggi (lebih dari 4 bar, sekitar kedalaman 30 m pada selam scuba), nitrogen bersifat anestesi, menyebabkan narkosis nitrogen, suatu kondisi gangguan mental sementara yang mirip dengan keracunan dinitrogen monoksida.
Nitrogen larut dalam darah dan lemak tubuh. Dekompresi yang cepat (seperti ketika penyelam naik terlalu cepat ke permukaan, atau astronaut mengalami dekompresi terlalu cepat dari tekanan kabin ke tekanan pakaian) dapat mengakibatkan kondisi fatal yang disebut penyakit dekompresi, ketika nitrogen menggelembung dari dalam aliran darah, saraf, sendi, dan bagian sensitif atau vital lainnya. Gelembung dari gas "inert" lainnya (gas selain karbon dioksida dan oksigen) menyebabkan efek yang sama, sehingga penggantian nitrogen dalam gas napas dapat mencegah narkosis nitrogen, tetapi tidak dapat mencegah penyakit dekompresi.
Keselamatan > Cairan

Sebagai cairan kriogenik, nitrogen cair dapat membahayakan karena dapat menyebabkan radang dingin jika tersentuh, meskipun efek Leidenfrost memberikan perlindungan pada paparan yang sangat singkat (sekitar satu detik). Menelan nitrogen cair dapat menyebabkan kerusakan organ dalam. Contohnya, pada tahun 2012, seorang wanita muda di Inggris harus menjalani pengangkatan lambung setelah memakan koktail yang dibuat dengan nitrogen cair.
Gaya yang luar biasa besar dapat timbul jika nitrogen cair diuapkan dengan cepat di dalam ruang tertutup, karena rasio ekspansi gas-cair nitrogen adalah 1:694 pada 20 °C. Pada insiden 12 Januari 2006 di Texas A&M University, suatu tangki nitrogen cair, yang modul pembuang tekanannya mengalami malfungsi, disegel. Alhasil, tekanan berangsur-angsur meningkat, dan tangki meledak. Gaya yang dihasilkan dari ledakan tersebut cukup untuk mendorong tangki menembus langit-langit di atasnya, menghancurkan balok beton bertulang di bawahnya, dan menghempaskan dinding laboratorium sejauh 0,1–0,2 m dari pondasinya.
Nitrogen cair mudah menguap menjadi nitrogen gas, sehingga pencegahan yang berhubungan dengan gas nitrogen juga berlaku untuk nitrogen cair. Contohnya, sensor oksigen kadang-kadang digunakan sebagai tindakan keselamatan ketika berkerja dengan nitrogen cair untuk memperingatkan pekerja terhadap percikan gas ke dalam ruang terbatas.
Bejana yang berisi nitrogen cair dapat mengembunkan oksigen dari udara. Cairan dalam bejana semacam ini menjadi kaya oksigen (titik didih −183 °C) karena nitrogen menguap, dan dapat menyebabkan oksidasi hebat pada bahan organik.
Daftar pustaka

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
Pranala luar

Portal kimia
Etymology of Nitrogen
Nitrogen at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
Nitrogen podcast from the Royal Society of Chemistry's Chemistry World
| l b Unsur diatomik |
| --- | --- |
 Hidrogen H  Nitrogen N  Oksigen   O  Fluor F  Klorin Cl  Bromin  Br  Iodin   I 
| l b Nomor E |
| --- | --- |
 Pewarna (E100–199)  Pengawet (E200–299)  Antioksidan & pengatur keasaman (E300–399)  Pengental, stabiliser & emulsifier (E400–499)  Pengatur pH & anti gumpal (E500–599)  Penguat rasa (E600–699)  Lain-lain (E900–999)  Bahan kimia tambahan (E1100–1599)  Lilin (E900–909)  Synthetic glazes (E910–919)  Improving agents (E920–929)  Packaging gases (E930–949)  Pemanis (E950–969)  Foaming agents (E990–999)  Kalsium peroksida (E930)  Argon (E938)  Helium (E939)  Diklorodifluorometana (E940)  Nitrogen (E941)  Dinitrogen monoksida (E942)  Butana (E943a)  Isobutana (E943b)  Propana (E944)  Oksigen (E948)  Hidrogen (E949) 
Daniel Rutherford, penemu nitrogen
Bentuk dari lima orbital nitrogen yang terisi. Dua warna menunjukkan fase atau tanda fungsi gelombang di masing-masing region. Dari kiri ke kanan: 1s, 2s (diagram untuk menunjukkan struktur internal), 2px, 2py, 2pZ.
Tabel nuklida (diagram Segrè) dari karbon sampai fluorin (termasuk nitrogen). Warna jingga menandakan emisi proton (nuklida di luar garis tetesan proton); merah muda untuk emisi positron (peluruhan beta terbalik); hitam untuk nuklida stabil; biru untuk emisi elektron (peluruhan beta); dan violet untuk emisi neutron (nuklida di luar garis tetesan neutron). Jumlah proton meningkat menaiki sumbu vertikal, dan jumlah neutron meningkat menyusuri sumbu horizontal ke kanan.
Diagram orbital molekul molekul dinitrogen, N2. Ada lima orbital ikatan dan dua orbital anti-ikatan (ditandai dengan tanda bintang), menghasilkan ikatan total tiga.
Struktur [Ru(NH'   Too many ('"; (pentaamina(dinitrogen)rutenium(II)), kompleks dinitrogen pertama yang ditemukan
Struktur mesomerik borazin, (–BH–NH–)3
Potensial reduksi standar untuk spesies yang mengandung nitrogen. Diagram atas menunjukkan potensial pada pH 0; diagram bawah menunjukkan potensial pada pH 14.
Nitrogen triklorida
Nitrogen dioksida pada −196 °C, 0 °C, 23 °C, 35 °C, dan 50 °C. NO2 berubah menjadi dinitrogen tetroksida (N2O4) yang tak berwarna pada suhu rendah, dan kembali menjadi NO2 pada suhu yang lebih tinggi.
Asam nitrat berasap yang terkontaminasi dengan nitrogen dioksida kuning
Penyajian skematis daur senyawa nitrogen melalui lingkungan tanah
Balon udara yang direndam dalam nitrogen cair
Daftar basilika di Kroasia

Kompleks Episkopal Basilika Katedral Santa Perawan Maria Diangkat ke Surga di Pusat Historis Poreč merupakan salah satu basilika kuno di Kroasia.
Ini adalah daftar lengkap Basilika di Kroasia. Basilika adalah gelar yang diberikan kepada beberapa gereja Katolik. Berdasarkan hukum kanonik tidak ada gereja Katolik yang dapat dihormati dengan gelar basilika kecuali mendapatkan hibah apostolik atau berdasarkan kebiasaan dahulu kala. Gelar ini diberikan kepada gereja-gereja besar yang penting sebagai tempat ziarah atau untuk pengabdian tertentu seperti kepada orang suci. Basilika dalam pengertian kanonik ini dibagi menjadi basilika mayor ("lebih besar") dan basilika minor. Saat ini hanya empat basilika mayor, semuanya di Roma: basilika mayor Santo Yohanes Lateran, Santo Petrus, Santo Paulus di Luar Tembok, dan Santa Maria Mayor. Basilika kanonik lainnya, termasuk semua basilika di Kroasia adalah basilika minor.
Sampai saat ini, setidaknya terdapat 10 gereja bergelar basilika di Kroasia, menjadikannya salah satu negara dengan jumlah basilika terbanyak di Balkan.
Katolik

Daftar basilika Gereja Katolik di Kroasia:
| No>  | Kota | Basilika | Tahun Penggelaran | Gambar |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 1 | Đakovo | Basilika Katedral Santo Petrus | 1965 |  |
| 2 | Marija Bistrica | Basilika Maria Bunda Allah dari Bistrica, Marija Bistrica | 1923 |  |
| 3 | Poreč | Kompleks Episkopal Basilika Katedral Santa Perawan Maria Diangkat ke Surga di Pusat Historis Poreč (Basilika Eufrasia) | 1931 |  |
| 4 | Rijeka | Basilika Santa Perawan Maria dari Trsat | 1930 |  |
| 5 | Sisak | Basilika Santo Quirinus dari Sescia | 2014 |  |
| 6 | Šibenik | Basilika Katedral Santo Yakobus | 1895 |  |
| 7 | Voćin | Basilika Kunjungan Perawan Maria | 2022 |  |
| 8 | Zadar | Basilika Katedral Santa Anastasia | 1867 |  |
| 9 | Zagreb | Basilika Hati Kudus Yesus | 1941 |  |
| 10 | Zagreb | Basilika Santo Antonius dari Padua | 2022 |  |
Katedral Thakhek

| Katedral Thakhek |
| --- | --- |
Katedral Santo Louis, Thakhek
Cathédrale Saint-Louis
Katedral Thakhek
Wikipedia | Kode sumber | Tata penggunaan Koordinat: 17°23′39.15600″N 104°48′30.34800″E﻿ / ﻿17.3942100000°N 104.8084300000°E﻿ / 17.3942100000; 104.8084300000
Lokasi: Thakhek
Negara: Laos
Denominasi: Gereja Katolik Roma
Administrasi
Keuskupan: Vikariat Apostolik Savannakhet
 
Katedral Santo Louis adalah sebuah gereja katedral Katolik yang berlokasi di Thakhek, di provinsi Khammouan, Laos. Gereja ini, yang merupakan tempat kedudukan Vikariat Apostolik Savannakhet, adalah gereja Katolik terbesar kedua di Laos, setelah Katedral Hati Kudus di Vientiane.
Sejarah

Gereja ini dibangun oleh sekelompok misionaris Perancis yang diutus untuk menginjili penduduk Thakhek, salah satu kota besar di Laos, oleh prefek apostolik Vientiane, Jean - Henri Mazoyer pada tahun 1942. Awalnya para misionaris membangun sebuah kapel kecil, tetapi, pada 1945, setelah ribuan pembaptisan, pekerjaan dimulai pada gereja yang lebih besar, untuk memenuhi kebutuhan komunitas kecil Katolik. Gereja ini selesai dibangun pada 1949 dan ditahbiskan oleh prefek Vientiane Mazoyer, pada 1950.
Arsitektur

Gaya katedral sebagian besar merupakan ciri khas tempat yang digunakan dalam pembangunan kuil Buddha, dengan beberapa sentuhan Art Nouveau. Dapat menampung hingga 500 orang, menjadikannya gereja Katolik terbesar kedua di Laos, didahului oleh Katedral Hati Kudus di Vientiane. Gereja juga memiliki organ dan menara lonceng dengan lonceng perak. Seminari menengah vikariat juga berdiri di tanah yang berdekatan dengan katedral.
Bagian dalam Katedral Thakhek
Ylona Garcia

Dalam nama  ini, nama keluarganya adalah , bukan .
| Ylona Garcia |
| --- | --- |
Garcia, 2019
Lahir: Ylona Jade Garcia 28 Februari 2002 (umur 22) Sydney, New South Wales, Australia
Kebangsaan:  Filipina  Australia 
Pekerjaan:  Penyanyi  penulis lagu  aktris 
Tahun aktif: 2014–sekarang
Karier musik
Genre:  R&B  Pop 
Instrumen:  Vokal  gitar  piano 
Label: Star Music Homeworkz Paradise Rising 88rising
 

          
Ylona Jade Garcia (Tagalog: [ɪˈlona gaɾˈʃa]) (lahir 28 Februari 2002
) adalah seorang penyanyi, penulis lagu dan aktris asal Filipina-Australia. Garcia membuat terobosan di Filipina pada tahun 2015 ketika dia menjadi bagian dari serial televisi Pinoy Big Brother dia finis sebagai runner-up pertama di akhir kompetisi. Dia saat ini berbasis di Amerika Serikat secara konsisten merilis musik dan sekarang bekerja secara internasional melalui 88rising.
Pranala luar

Ylona Garcia di IMDb (dalam bahasa Inggris)
| --- | --- |
Pengawasan otoritas :  MusicBrainz artist