stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Neptunium
Kimia dan senyawa > Halida

Informasi lebih lanjut: Neptunium(VI) fluorida
Meskipun senyawa halida neptunium belum dipelajari sebaik oksidanya, sejumlah besar telah berhasil dikarakterisasi. Dari jumlah tersebut, fluorida neptunium telah diteliti secara luas, sebagian besar karena potensi penggunaannya dalam memisahkan unsur dari produk limbah nuklir. Empat senyawa fluorida neptunium biner, NpF3, NpF4, NpF5, dan NpF6, telah dilaporkan. Dua yang pertama cukup stabil dan pertama kali disiapkan pada tahun 1947 melalui reaksi berikut:
Kemudian, NpF4 diperoleh secara langsung dengan memanaskan NpO2 ke berbagai suhu dalam campuran hidrogen fluorida atau gas fluorin murni. NpF5 jauh lebih sulit untuk dibuat dan metode persiapan yang paling dikenal melibatkan reaksi senyawa NpF4 atau NpF6 dengan berbagai senyawa fluorida lainnya. NpF5 akan terurai menjadi NpF4 dan NpF6 saat dipanaskan hingga sekitar 320 °C.
NpF6 atau neptunium heksafluorida bersifat sangat volatil, begitu pula dengan senyawa aktinida yang berdekatan uranium heksafluorida (UF6) dan plutonium heksafluorida (PuF6). Volatilitas ini telah menarik banyak minat pada senyawa tersebut dalam upaya untuk merancang metode sederhana untuk mengekstraksi neptunium dari batang bahan bakar stasiun tenaga nuklir bekas. NpF6 pertama kali disiapkan pada tahun 1943 dengan mereaksikan NpF3 dan gas fluorin pada suhu yang sangat tinggi dan jumlah curah pertama diperoleh pada tahun 1958 dengan memanaskan NpF4 dan meneteskan fluorin murni di atasnya dalam peralatan yang disiapkan khusus. Metode tambahan yang telah berhasil menghasilkan neptunium heksafluorida meliputi reaksi BrF3 dan BrF5 dengan NpF4 dan dengan mereaksikan beberapa senyawa oksida dan fluorida neptunium yang berbeda dengan hidrogen fluorida anhidrat.
Empat senyawa neptunium oksifluorida, NpO2F, NpOF3, NpO2F2, dan NpOF4, telah dilaporkan, meskipun tidak ada satupun dari mereka yang telah dipelajari secara ekstensif. NpO2F2 adalah padatan berwarna merah muda dan dapat dibuat dengan mereaksikan NpO3 · H2O dan Np2F5 dengan fluorin murni pada suhu sekitar 330 °C. NpOF3 dan NpOF4 dapat diproduksi dengan mereaksikan oksida neptunium dengan hidrogen fluorida anhidrat pada berbagai suhu. Neptunium juga membentuk berbagai macam senyawa fluorida dengan berbagai unsur. Beberapa yang telah dikarakterisasi meliputi CsNpF6, Rb2NpF7, Na3NpF8, dan K3NpO2F5.
Dua klorida neptunium, NpCl3 dan NpCl4, telah dikarakterisasi. Meskipun beberapa upaya untuk membuat NpCl5 telah dilakukan, namun belum ada satupun yang berhasil. NpCl3 dibuat dengan mereduksi neptunium dioksida dengan hidrogen dan karbon tetraklorida (CCl4) serta NpCl4 dengan mereaksikan neptunium oksida dengan CCl4 pada suhu sekitar 500 °C. Senyawa neptunium klorida lainnya juga telah dilaporkan, meliputi NpOCl2, Cs2NpCl6, Cs3NpO2Cl4, dan Cs2NaNpCl6. Bromida neptunium NpBr3 dan NpBr4 juga telah dibuat; NpBr4 dibuat dengan mereaksikan aluminium bromida dengan NpO2 pada suhu 350 °C dan NpBr3 dengan prosedur yang hampir sama tetapi dengan adanya seng. Iodida neptunium NpI3 juga telah dibuat dengan metode yang sama seperti NpBr3.
Kimia dan senyawa > Senyawa anorganik lainnya

Neptunium bereaksi dengan hidrogen melalui cara yang mirip dengan tetangganya plutonium, membentuk hidrida NpH2+x (kubus berpusat-muka) dan NpH3 (heksagon). Mereka berstruktur isostruktural dengan hidrida plutonium yang sesuai, meskipun tidak seperti PuH2+x, parameter kisi NpH2+x menjadi lebih besar dengan meningkatnya kandungan hidrogen (x). Hidrida ini memerlukan penanganan yang sangat hati-hati karena mereka terurai dalam ruang hampa pada suhu 300 °C untuk membentuk logam neptunium yang terbagi halus, yang bersifat piroforik.
Menjadi stabil secara kimiawi, fosfat neptunium telah diselidiki untuk penggunaan potensial dalam mengimobilisasi limbah nuklir. Neptunium pirofosfat (NpP2O7-α), padatan berwarna hijau, telah diproduksi dalam reaksi antara neptunium dioksida dan boron fosfat pada suhu 1100 °C, meskipun neptunium(IV) fosfat sejauh ini tetap sulit dipahami. Deret senyawa NpM2(PO4)3, dengan M adalah logam alkali (Li, Na, K, Rb, atau Cs), semuanya telah diketahui. Beberapa sulfat neptunium telah dikarakterisasi, baik berair maupun padat dan pada berbagai keadaan oksidasi neptunium (IV hingga VI telah teramati). Selain itu, karbonat neptunium telah diselidiki untuk mencapai pemahaman yang lebih baik tentang perilaku neptunium dalam repositori geologis dan lingkungan, di mana ia dapat bersentuhan dengan larutan berair karbonat dan bikarbonat dan membentuk kompleks yang dapat larut.
Kimia dan senyawa > Organologam

Beberapa senyawa organoneptunium telah diketahui dan dicirikan secara kimia, meskipun tidak sebanyak uranium karena kelangkaan dan radioaktivitas neptunium. Senyawa organoneptunium yang paling terkenal adalah senyawa siklopentadienil dan siklooktatetraenil serta turunannya. Senyawa siklopentadienil trivalen Np(C5H5)3·THF diperoleh pada tahun 1972 dari reaksi Np(C5H5)3Cl dengan natrium, meskipun Np(C5H5) yang lebih sederhana tidak dapat diperoleh. Siklopentadienil neptunium tetravalen, suatu kompleks berwarna cokelat kemerahan, disintesis pada tahun 1968 dengan mereaksikan neptunium(IV) klorida dengan kalium siklopentadienida:
Ia larut dalam benzena dan THF, serta kurang sensitif terhadap oksigen dan air dibandingkan Pu(C5H5)3 dan Am(C5H5)3. Senyawa siklopentadienil Np(IV) lainnya dikenal untuk banyak ligan: mereka memiliki rumus umum (C5H5)3NpL, dengan L menyatakan sebuah ligan. Neptunosena, Np(C8H8)2, disintesis pada tahun 1970 dengan mereaksikan neptunium(IV) klorida dengan K2(C8H8). Ia isomorf dengan uranosena dan plutonosena, dan mereka berperilaku identik secara kimiawi: ketiga senyawa tersebut tidak sensitif terhadap air atau basa encer tetapi peka terhadap sensitif, bereaksi cepat untuk membentuk oksida, dan hanya sedikit larut dalam benzena dan toluena. Turunan siklooktatetraenil neptunium lainnya yang diketahui meliputi Np(RC8H7)2 (R = etanol, butanol) dan KNp(C8H8)·2THF, yang merupakan isostruktural dari senyawa plutonium yang sesuai. Selain itu, hidrokarbil neptunium telah disiapkan, dan kompleks triiodida terlarut dari neptunium merupakan prekursor bagi banyak organoneptunium dan senyawa anorganik neptunium.
Kimia dan senyawa > Kompleks koordinasi

Terdapat banyak minat dalam kimia koordinasi neptunium, karena kelima keadaan oksidasinya semuanya menunjukkan perilaku kimianya yang khas, dan kimia koordinasi aktinida sangat dipengaruhi oleh kontraksi aktinida (penurunan jari-jari ionik yang lebih besar dari perkiraan sepanjang deret aktinida, analog dengan kontraksi lantanida).
Kimia dan senyawa > Kompleks koordinasi > Keadaan padat

Beberapa senyawa koordinasi neptunium(III) telah diketahui, karena Np(III) mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer saat berada dalam larutan berair. Namun, natrium formaldehida sulfoksilat dapat mereduksi Np(IV) menjadi Np(III), menstabilkan keadaan oksidasi yang lebih rendah dan membentuk berbagai kompleks koordinasi Np(III) yang sedikit larut, seperti Np2(C2O4)3·11H2O, Np2(C6H5AsO3)3·H2O, dan Np2[C6H4(OH)COO]3.
Banyak senyawa koordinasi neptunium(IV) telah dilaporkan, yang pertama adalah (Et4N)Np(NCS)8, yang isostruktural dengan senyawa koordinasi uranium(IV) analog. Senyawa koordinasi Np(IV) lainnya juga diketahui, beberapa melibatkan logam lain seperti kobalt (CoNp2F10·8H2O, terbentuk pada suhu 400 K) dan tembaga (CuNp2F10·6H2O, terbentuk pada suhu 600 K). Senyawa nitrat kompleks juga dikenal: para peneliti yang memproduksinya pada tahun 1986 dan 1987 menghasilkan kristal tunggal dengan penguapan larutan Np(IV) yang lambat pada suhu sekitar dalam asam nitrat pekat dan surplus 2,2′-pirimidina.
Kimia koordinasi neptunium(V) telah banyak diteliti karena adanya interaksi kation–kation dalam keadaan padat, yang telah dikenal dengan ion aktinil. Beberapa senyawa yang diketahui meliputi dimer neptunil Na4(NpO4)2C12O12·8H2O dan neptunium glikolat, keduanya membentuk kristal hijau.
Senyawa neptunium(VI) berkisar dari oksalat sederhana NpO2C2O4 (yang tidak stabil, biasanya menjadi Np(IV)) hingga senyawa rumit seperti (NH4)4NpO2(CO3)3 berwarna hijau. Studi ekstensif telah dilakukan pada senyawa dalam bentuk M4AnO2(CO3)3, di mana M mewakili kation monovalen dan An adalah uranium, neptunium, atau plutonium.
Sejak tahun 1967, ketika neptunium(VII) ditemukan, beberapa senyawa koordinasi dengan neptunium dalam keadaan oksidasi +7 telah disiapkan dan dipelajari. Awalnya, senyawa tersebut pertama kali dilaporkan dicirikan sebagai Co(NH3)6NpO5·nH2O pada tahun 1968, tetapi pada tahun 1973 diperkirakan bahwa sebenarnya ia memiliki rumus [Co(NH3)6][NpO4(OH)2]·2H2O berdasarkan fakta bahwa Np (VII) terjadi sebagai [NpO4(OH)2]3− dalam larutan berair. Senyawa ini membentuk kristal prismatik berwarna hijau tua dengan panjang tepi maksimum 0,15–0,4 mm.
Kimia dan senyawa > Kompleks koordinasi > Dalam larutan berair

Sebagian besar kompleks koordinasi neptunium yang dikenal dalam larutan melibatkan neptunium dalam keadaan oksidasi +4, +5, dan +6: hanya sedikit penelitian yang telah dilakukan pada kompleks koordinasi neptunium(III) dan (VII). Untuk neptunium(III), NpX2+ dan NpX+2 (X = Cl, Br) diperoleh pada tahun 1966 masing-masing dalam larutan LiCl dan LiBr pekat: untuk neptunium(VII), percobaan tahun 1970 menemukan bahwa ion NpO3+2 dapat membentuk kompleks sulfat dalam larutan asam, seperti NpO2SO+4 dan NpO2(SO4)−2; mereka ditemukan memiliki konstanta stabilitas yang lebih tinggi daripada ion neptunil (NpO2+2). Banyak sekali kompleks untuk keadaan oksidasi neptunium lainnya yang diketahui: ligan anorganik yang terlibat adalah halida, iodat, azida, nitrida, nitrat, tiosianat, sulfat, karbonat, kromat, dan fosfat. Banyak ligan organik diketahui dapat digunakan dalam kompleks koordinasi neptunium: mereka adalah asetat, propionat, glikolat, laktat, oksalat, malonat, ftalat, melitat, dan sitrat.
Analog dengan tetangganya, uranium dan plutonium, urutan ion neptunium dalam hal kemampuan pembentukan kompleks adalah Np4+ > NpO2+2 ≥ Np3+ > NpO+2. (Urutan relatif dari dua ion neptunium tengah bergantung pada ligan dan pelarut yang digunakan.) Urutan kestabilan kompleks Np(IV), Np(V), dan Np(VI) dengan ligan anorganik monovalen adalah F− > H2PO−4 > SCN− > NO−3 > Cl− > ClO−4; urutan ligan anorganik divalen adalah CO2−3 > HPO2−4 > SO2−4. Mereka mengikuti kekuatan asam yang sesuai. Ligan divalen lebih kompleks daripada ligan monovalen. NpO+2 juga dapat membentuk ion kompleks [NpO+2M3+] (M = Al, Ga, Sc, In, Fe, Cr, Rh) dalam larutan asam perklorat: kekuatan interaksi antara kedua kation mengikuti urutan Fe > In > Sc > Ga > Al. Ion neptunil dan uranil juga dapat membentuk kompleks bersama.
Aplikasi > Prekursor dalam produksi plutonium

Penggunaan 237Np yang penting is adalah sebagai prekursor dalam produksi plutonium, di mana ia disinari dengan neutron untuk menghasilkan 238Pu, sebuah pemancar alfa untuk generator termal radioisotop untuk aplikasi wahana antariksa dan militer. 237Np akan menangkap sebuah neutron untuk membentuk 238Np dan meluruh melalui peluruhan beta dengan waktu paruh lebih dari 2 hari menjadi 238Pu.
238Pu juga eksis dalam jumlah yang cukup besar dalam bahan bakar nuklir bekas tetapi harus dipisahkan dari isotop plutonium lainnya. Penyinaran neptunium-237 dengan berkas elektron, memprovokasi bremsstrahlung, juga menghasilkan sampel isotop plutonium-236 yang cukup murni, berguna sebagai pelacak untuk menentukan konsentrasi plutonium di lingkungan.
Aplikasi > Senjata

Neptunium bersifat dapat dibelah, dan secara teoritis dapat digunakan sebagai bahan bakar dalam reaktor neutron cepat atau senjata nuklir, dengan massa kritis sekitar 60 kilogram. Pada tahun 1992, Departemen Energi A.S. mengumumkan pernyataan bahwa neptunium-237 "dapat digunakan sebagai alat peledak nuklir". Tidak dipercaya bahwa senjata sebenarnya pernah dibuat menggunakan neptunium. Pada tahun 2009, produksi neptunium-237 dunia oleh reaktor daya komersial mencapai lebih dari 1000 massa kritis per tahun, tetapi untuk mengekstraksi isotop itu dari unsur bahan bakar yang disinari akan menjadi usaha industri besar.
Pada bulan September 2002, para peneliti di Laboratorium Nasional Los Alamos secara singkat menciptakan massa kritis nuklir pertama yang diketahui menggunakan neptunium dalam kombinasi dengan kulit uranium yang diperkaya (uranium-235), menemukan bahwa massa kritis bola neptunium-237 mentah "berkisar dari 50-an akhir hingga 60-an awal kilogram," menunjukkan bahwa "bahan bom ini sama bagusnya dengan [uranium-235]." Pemerintah Federal Amerika Serikat membuat rencana pada Maret 2004 untuk memindahkan pasokan neptunium terpisah dari Amerika ke tempat pembuangan limbah nuklir di Nevada.
Aplikasi > Fisika

237Np digunakan dalam perangkat untuk mendeteksi neutron berenergi tinggi (MeV).
Peran dalam limbah nuklir

Neptunium akan terakumulasi dalam pendeteksi asap ruang ionisasi rumah tangga komersial dari peluruhan amerisium-241 0,2 mikrogram (biasanya) yang awalnya ada sebagai sumber radiasi pengion. Dengan waktu paruh 432 tahun, amerisium-241 dalam pendeteksi asap ionisasi mencakup sekitar 3% neptunium setelah 20 tahun, dan sekitar 15% setelah 100 tahun.
Neptunium-237 adalah aktinida paling bebas di lingkungan repositori geologi dalam. Hal ini membuatnya dan pendahulunya seperti amerisium-241 menjadi kandidat yang menarik untuk dihancurkan oleh transmutasi nuklir. Karena waktu paruhnya yang panjang, neptunium akan menjadi penyumbang utama radiotoksisitas total dalam 10.000 tahun. Karena tidak jelas apa yang akan terjadi pada penyimpanan dalam jangka waktu yang lama, ekstraksi neptunium akan meminimalkan pencemaran lingkungan jika limbah nuklir dapat dimobilisasi setelah beberapa ribu tahun.
Peran biologis dan pencegahan

Neptunium tidak memiliki peran biologis, karena ia memiliki waktu paruh yang pendek dan hanya terdapat dalam jejak kecil secara alami. Tes pada hewan menunjukkan bahwa ia tidak diserap melalui saluran pencernaan. Saat disuntikkan, ia terkonsentrasi di tulang, dari mana ia dilepaskan secara perlahan.
Logam neptunium yang terbelah halus menimbulkan bahaya kebakaran karena neptunium bersifat piroforik; butiran kecil akan menyala secara spontan di udara pada suhu kamar.
Bibliografi

Atwood, David A. (2013). Radionuclides in the Environment. John Wiley and Sons. ISBN 9781118632697.
Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. New York: Oxford University Press, A.S. ISBN 978-0-199-60563-7.
Hoffman, Klaus (2001). Otto Hahn: Achievement and Responsibility. Springer. Bibcode:2002ohar.book.....H. ISBN 978-0-387-95057-0.
Lemire, Robert J. (2001). Chemical Thermodynamics of Neptunium and Plutonium. Amsterdam: Elsevier. ISBN 978-0-444-50379-4.
Rhodes, Richard (2012). The Making of the Atomic Bomb (edisi ke-Hari Jadi ke-25). New York: Simon & Schuster. ISBN 978-1-451-67761-4.
Yoshida, Zenko; Johnson, Stephen G.; Kimura, Takaumi; Krsul, John R. (2006). "Neptunium".  Dalam Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (PDF). 3 (edisi ke-3). Dordrecht, Belanda: Springer. hlm. 699–812. doi:10.1007/1-4020-3598-5_6. ISBN 978-1-4020-3555-5. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 17 Januari 2018.
Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Neptunium.
Lihat entri  di kamus bebas Wiktionary.
(Inggris) Neptunium di The Periodic Table of Videos (Universitas Nottingham)
(Inggris) Lab membangun bola neptunium pertama di dunia Diarsipkan 25 September 2006 di Wayback Machine., Berita Penelitian Departemen Energi A.S.
(Inggris) Bank Data Zat Berbahaya NLM – Neptunium, Radioaktif
(Inggris) Neptunium: Lembar Fakta Kesehatan Manusia Diarsipkan 6 Februari 2004 di Wayback Machine.
(Inggris) C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Neptunium
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman) 
Perpustakaan nasional:  Amerika Serikat 
Lain-lain:  Microsoft Academic 
Diagram fase neptunium
Rantai peluruhan 4n + 1 neptunium-237, biasa disebut "deret neptunium"
Tabel periodik Dmitri Mendeleev tahun 1871, dengan ruang kosong pada posisi setelah uranium.
Siklotron 60 inci di Laboratorium Radiasi Lawrence, Universitas California, Berkeley, pada Agustus 1939
Diagram alir, menunjukkan proses Purex dan kemungkinan keadaan oksidasi neptunium dalam larutan proses.
Berbagai ion neptunium dalam larutannya masing-masing
Struktur neptunosena
Talaga, Dampelas, Donggala

Talaga adalah desa di kecamatan Dampelas, Donggala, Sulawesi Tengah, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Dampelas, Kabupaten Donggala, Sulawesi Tengah |
| --- | --- |
Desa:  Budi Mukti  Kambayang  Karya Mukti  Lembah Mukti  Long  Malonas  Pani'i  Parisan Agung  Ponggerang  Rerang  Sabang  Sioyong  Talaga
Jembatan Gentala Arasy

| Jembatan Gentala Arasy |
| --- | --- |
Panorama Jembatan Gentala Arasy saat malam
Koordinat: 1°35′12″S 103°36′56″E﻿ / ﻿1.586631°S 103.615519°E﻿ / -1.586631; 103.615519
Moda transportasi: Pejalan kaki
Melintasi: Sungai Batanghari
Lokal: Kota Jambi, Jambi
Nama resmi: Jembatan Pedestrian (Gentala Arasy)
Karakteristik
Panjang total: 503 m (1.650 ft 3 in)
Lebar: 45 meter (148 ft)
Sejarah
Perancang: Hasan Basri Agus (Gubernur Jambi) ke-7
Mulai dibangun: 2012
Dibuka: 28 Maret 2015
Diresmikan: 2014
Lokasi
Wikipedia | Kode sumber | Tata penggunaan Koordinat: 1°35′11.8716″S 103°36′55.8684″E﻿ / ﻿1.586631000°S 103.615519000°E﻿ / -1.586631000; 103.615519000
Jembatan Gentala Arasy adalah sebuah jembatan pedestrian untuk pejalan kaki yang melintang di atas Sungai Batanghari, Kota Jambi. Jembatan ini menghubungkan Tepian Tanggo Rajo ke Menara Gentala Arasy, Jambi Kota Seberang. Jembatan Gentala Arasy adalah jembatan pedestrian di atas sungai pertama di Indonesia yang memiliki kontur meliuk seperti huruf S.
Jembatan ini merupakan proyek dari masa pemerintahan Gubernur Jambi, Hasan Basri Agus, dan diresmikan oleh Wakil Presiden Indonesia pada waktu itu, Jusuf Kalla, pada tanggal 28 Maret 2015. Jembatan Gentala Arasy dibangun dengan anggaran senilai Rp 88,7 miliar dalam tiga tahun anggaran 2012-2014. Jembatan penghubung ini memiliki panjang 503 meter dan lebar 4,5 meter.
Deskripsi

Nama Gentala Arasy diperoleh dari tiga kata yaitu genta yang berarti suara, tala yang berarti keselarasan, dan arasy yang berarti menggema ke langit. Maka makna dari Gentala Arasy adalah bunyi yang selaras dan menggema ke langit. Bunyi ini berasal dari lonceng menara Gentala Arasy yang mengeluarkan bunyi sebagai pertanda waktu salat fardu bagi umat muslim di Kota Jambi.
Selain itu, Gentala Arasy juga merupakan akronim dari Genah Tanah Lahir Abdurrahman Sayoeti. Genah sendiri dalam bahasa Melayu Jambi adalah tempat. Abdurrahman Sayoeti adalah salah satu gubernur Jambi yang lahir di Jambi Kota Seberang. Beliau menjabat pada tahun 1989-1999.
Galeri

Pengibaran Bendera Merah Putih Di Jembatan Gentala Arasy
Salah Satu Tiang Jembatan Gentala Arasy Di Malam Hari
Jembatan Gentala Arasy Saat Senja
Lihat Pula

Museum Menara Gentala Arasy
Stasiun Benculuk

Stasiun Benculuk (BEN) adalah stasiun kereta api nonaktif yang terletak di Benculuk, Cluring, Banyuwangi. Stasiun ini termasuk dalam Wilayah Penjagaan Aset IX Jember. Stasiun ini adalah stasiun kereta api yang lokasinya paling selatan di Kabupaten Banyuwangi dan paling tenggara di Pulau Jawa.
Dalam sejarahnya, stasiun ini dibuka bersama dengan pembukaan jalur kereta api Rogojampi–Benculuk pada tanggal 26 Oktober 1921 hingga Stasiun Srono dan diperpanjang lagi ke Benculuk pada tahun 1922, melayani angkutan kereta api ringan dan angkutan kayu di sepanjang Jalan Raya Genteng-Benculuk-Srono-Rogojampi..Dahulu dari stasiun ini masih ada percabangan jalur ke arah selatan menyebrangi Jalan Raya Banyuwangi-Jember, jalur ini membentang sampai daerah Desa Bangorejo untuk mengangkut kayu2 dari hutan,namun sayangnya jalur rel tersebut hanya sedikit yg tersisa tapi di beberapa tempat masih bisa terlihat bekas relnya.     Namun jalur ini akhirnya ditutup pada tahun 1976 karena prasarana yang sudah tua. Selain itu, persaingan dengan mobil pribadi dan angkutan umum membuat jalur ini minim okupansi.
Saat ini hanya tersisa dua bangunan stasiun yang masih ada di jalur kereta api Rogojampi–Benculuk termasuk stasiun ini. Bangunan utama stasiun ini kini dijadikan sebagai kios.
Galeri

Dinding samping bawah dengan  warna cat hitam dan jendela krepyak Stasiun Benculuk yang masih asli
Bangunan depo lokomotif uap di dekat Stasiun Benculuk, 2024
Menara air untuk mengisi air lokomotif uap di dekat Stasiun Benculuk, 2024
Dilema landak

Untuk kegunaan lain, lihat Dilema.

Dilema landak adalah sebuah analogi tentang hubungan antar manusia. Analogi ini dideskripsikan sebagai situasi di mana sekumpulan landak mencari kehangatan di musim dingin. Supaya mendapatkan kehangatan, landak-landak itu harus merapatkan diri satu sama lain. Tetapi karena landak memiliki banyak duri yang tajam, tidak mungkin bagi sekumpulan landak tersebut untuk saling menghangatkan diri tanpa melukai satu sama lainnya. Walaupun landak memiliki keinginan yang sama untuk saling menguntungkan, tetapi mereka terhambat oleh halangan yang tidak bisa mereka hindari. Dilema landak menunjukkan bahwa meskipun ada niat baik, hubungan antar manusia tidak dapat terjadi tanpa saling merugikan satu sama lain, sehingga yang terjadi dalam hubungan antar manusia adalah perilaku hati-hati dan hubungan yang lemah. Melalui dilema landak, dapat disimpulkan bahwa seharusnya seseorang bersikap seimbang dan tidak berlebihan dalam pergaulannya dengan sesama, karena di dalamnya terdapat kepentingan diri sendiri di samping rasa perhatian untuk orang lain. Melalui kesimpulan ini, sikap mementingkan dan mengasingkan diri dapat dibenarkan.
Baik Arthur Schopenhauer dan Sigmund Freud menggunakan analogi ini sebagai gambaran situasi yang dihadapi manusia ketika menjalin hubungan dengan sesamanya. Dilema landak menunjukkan bahwa meskipun ada niat baik, hubungan antar manusia tidak dapat terjadi tanpa saling merugikan satu sama lain, sehingga yang terjadi dalam hubungan antar manusia adalah perilaku hati-hati dan hubungan yang lemah. Melalui dilema landak, dapat disimpulkan bahwa seharusnya seseorang bersikap seimbang dan tidak berlebihan dalam pergaulannya dengan sesama, karena di dalamnya terdapat kepentingan diri sendiri di samping rasa perhatian untuk orang lain. Melalui kesimpulan ini, sikap mementingkan dan mengasingkan diri dapat dibenarkan.
Arthur Schopenhauer

Konsep ini dicetuskan oleh filsuf Jerman, Arthur Schopenhauer, yang termuat dalam Parerga und Paralipomena, Volume II, Bab XXXI, bagian 396. Dalam terjemahan Bahasa Inggrisnya, E. F. J. Payne menerjemahkan kata "stachelscweine" sebagai "porcupines" (landak). Perumpamaan Schopenhauer menggambarkan sekelompok landak yang perlu saling bersentuhan demi sebuah kehangatan, sambil berusaha menjaga jarak agar tidak saling melukai dengan duri-durinya. Landak-landak itu harus mengorbankan kebutuhan akan kehangatan demi kenyamanan. Schopenhauer menyimpulkan, bahwa jika seseorang memiliki cukup kehangatan dari dalam tubuhnya sendiri, dia bisa menghindari masyarakat, sehingga terhindar dari menerima atau memberi sebuah ketidaknyamanan psikologis, yang merupakan hasil dari interaksi sosial.