stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Raksa

"Merkuri" beralih ke halaman ini. Untuk planet, lihat Merkurius. Untuk dewa, lihat Merkurius (mitologi).
Raksa atau merkuri (bahasa Inggris: mercury) adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Hg dan nomor atom 80. Ia juga dikenal sebagai air raksa dan dulunya bernama hydrargyrum (/haɪˈdrɑːrdʒərəm/) dari kata Yunani hydro (air) dan argyros (perak). Merupakan sebuah unsur blok-d yang berat dan keperakan, raksa adalah satu-satunya unsur logam yang diketahui berbentuk cair pada suhu dan tekanan standar; satu-satunya unsur lain yang berwujud cair dalam kondisi ini adalah halogen bromin, meskipun logam seperti sesium, galium, dan rubidium melebur tepat di atas suhu kamar.
Raksa terdapat dalam endapan di seluruh dunia sebagian besar sebagai sinabar (merkurisulfida). Pigmen merah vermilion diperoleh dengan menggiling sinabar alami atau merkurisulfida sintetis.
Raksa digunakan dalam termometer, barometer, manometer, sfigmomanometer, katup pelampung, sakelar raksa, relai raksa, lampu fluoresen, dan perangkat lain, meskipun kekhawatiran mengenai toksisitas unsur ini telah menyebabkan sebagian besar termometer dan sfigmomanometer raksa dihapuskan di lingkungan klinis demi mendukung alternatif seperti termometer kaca berisi alkohol atau galinstan dan instrumen elektronik berbasis termistor  atau inframerah. Demikian pula, pengukur tekanan mekanis dan sensor pengukur regangan elektronik telah menggantikan sfigmomanometer raksa. Proses sel raksa (klor-alkali) digunakan untuk menghasilkan klorin dan natrium atau kalium hidroksida, tetapi dihentikan secara bertahap.
Raksa, dan senyawa raksa, tetap digunakan dalam aplikasi penelitian ilmiah dan dalam amalgam untuk restorasi gigi di beberapa tempat, dan di beberapa pabrik makanan. Dalam pembuatan makanan, merkuriklorida digunakan dalam proses ekstraksi pati selama pemurnian beras, jagung, dan gandum untuk menghambat enzim pendegradasi pati. Ia juga digunakan dalam lampu fluoresen. Listrik yang melewati uap raksa dalam lampu fluoresen menghasilkan sinar ultraungu gelombang pendek, yang kemudian menyebabkan fosfor di dalam tabung berpendar, membuat cahaya tampak.
Keracunan raksa dapat terjadi akibat paparan raksa yang larut dalam air, (seperti merkuriklorida atau metilraksa), dengan menghirup uap raksa, atau dengan menelan segala bentuk raksa. Dalam bentuk yang serius, penyakit ini juga dikenal sebagai penyakit Minamata. Keracunan raksa diintensifkan dengan paparan bersama timbal.
Karakteristik > Sifat fisik

Raksa adalah sebuah logam berat berwarna putih keperakan yang berbentuk cair pada suhu kamar. Dibandingkan dengan logam lain, ia adalah konduktor panas yang buruk, tetapi konduktor listrik yang cukup baik.
Ia memiliki titik beku sebesar −38,83 °C dan titik didih sebesar 356,73 °C, keduanya merupakan nilai terendah untuk logam stabil, meskipun percobaan awal pada kopernisium dan flerovium menunjukkan bahwa mereka memiliki titik didih yang lebih rendah. Efek ini disebabkan oleh kontraksi lantanida dan kontraksi relativistik yang mengurangi jari-jari elektron terluar, sehingga melemahkan ikatan logam pada raksa. Saat membeku, volume raksa berkurang sebanyak 3,59% dan kepadatannya berubah dari 13,69 g/cm3 saat cair menjadi 14,184 g/cm3 when solid. saat padat. Koefisien pemuaian volume raksa adalah 181,59 × 10−6 pada suhu 0 °C, 181,71 × 10−6 pada suhu 20 °C; dan 182,50 × 10−6 pada suhu 100 °C (per °C). Raksa padat dapat ditempa dan ulet serta dapat dipotong dengan pisau.
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Suhu (°C) | Kepadatan (kg/m^3) | Kalor jenis (kJ/kg K) | Kekentalan kinematik (m^2/s) | Konduktivitas (W/m K) | Difusivitas termal (m^2/s) | Bilangan Prandtl | Modulus curah (K^-1) |
| 0 | 13628,22 | 0,1403 | 1,24E-07 | 8,2 | 4,30E-06 | 0,0288 | 0,000181 |
| 20 | 13579,04 | 0,1394 | 1,14E-07 | 8,69 | 4,61E-06 | 0,0249 | 0,000181 |
| 50 | 13505,84 | 0,1386 | 1,04E-07 | 9,4 | 5,02E-06 | 0,0207 | 0,000181 |
| 100 | 13384,58 | 0,1373 | 9,28E-08 | 10,51 | 5,72E-06 | 0,0162 | 0,000181 |
| 150 | 13264,28 | 0,1365 | 8,53E-08 | 11,49 | 6,35E-06 | 0,0134 | 0,000181 |
| 200 | 13144,94 | 0,157 | 8,02E-08 | 12,34 | 6,91E-06 | 0,0116 | 0,000181 |
| 250 | 13025,6 | 0,1357 | 7,65E-08 | 13,07 | 7,41E-06 | 0,0103 | 0,000183 |
| 315,5 | 12847 | 0,134 | 6,73E-08 | 14,02 | 8,15E-06 | 0,0083 | 0,000186 |
Karakteristik > Sifat kimia

Raksa tidak bereaksi dengan sebagian besar asam, seperti asam sulfat encer, meskipun asam oksidator seperti asam sulfat pekat dan asam nitrat atau air raja dapat melarutkannya untuk menghasilkan sulfat, nitrat, dan klorida. Seperti perak, raksa akan bereaksi dengan hidrogen sulfida atmosfer. Raksa bereaksi dengan serpihan belerang padat, yang digunakan dalam kit tumpahan raksa untuk menyerap raksa (kit tumpahan juga menggunakan karbon aktif dan bubuk seng).
Karakteristik > Sifat kimia > Amalgam

Raksa melarutkan banyak logam seperti emas dan perak untuk membentuk amalgam. Pengecualiannya adalah besi, dan termos besi secara tradisional telah digunakan untuk memperdagangkan raksa. Beberapa logam transisi baris pertama lainnya kecuali mangan, tembaga, dan seng juga tahan terhadap pembentukan amalgam. Unsur lain yang tidak mudah membentuk amalgam dengan raksa ialah platina. Amalgam natrium adalah agen pereduksi yang umum dalam sintesis organik, dan juga digunakan dalam lampu natrium tekanan tinggi.
Raksa mudah bergabung dengan aluminium untuk membentuk amalgam raksa–aluminium ketika dua logam murni itu bersentuhan. Karena amalgam tersebut dapat menghancurkan lapisan aluminium oksida yang melindungi logam aluminium dari oksidasi mendalam (seperti pada karat besi), bahkan sejumlah kecil raksa dapat menimbulkan korosi serius pada aluminium. Untuk alasan ini, raksa tidak diperbolehkan di dalam pesawat dalam banyak situasi karena risikonya membentuk amalgam dengan bagian aluminium yang terbuka di dalam pesawat.
Penggetasan raksa adalah jenis penggetasan logam cair yang paling umum.
Karakteristik > Isotop

Artikel utama: Isotop raksa
Terdapat tujuh isotop raksa yang stabil, dengan 202Hg menjadi yang paling melimpah (29,86%). Radioisotop dengan umur terpanjang adalah 194Hg dengan waktu paruh 444 tahun, dan 203Hg dengan waktu paruh 46,612 hari. Sebagian besar radioisotop yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari satu hari. 199Hg dan 201Hg adalah inti aktif NMR yang paling sering dipelajari, memiliki spin masing-masing ½ dan 3⁄2. Untuk sintesis logam berharga, dua isotop raksa stabil dinilai menarik: isotop renik 196Hg dan 198Hg yang lebih melimpah. Keduanya "kehilangan satu neutron" dari 197Hg, sebuah radioisotop yang meluruh menjadi 197Au, satu-satunya isotop emas stabil yang diketahui. Namun, kelangkaan 196Hg dan kebutuhan energi tinggi untuk reaksi nuklir yang "merobohkan" neutron dari 198Hg (baik melalui fotodisintegrasi atau melalui reaksi (n,2n) yang melibatkan neutron cepat), sejauh ini telah mengesampingkan aplikasi praktis dari "batu filsuf asli" ini.
Etimologi

"Hg" adalah lambang kimia modern untuk raksa. Ia adalah singkatan dari hydrargyrum, bentuk romanisasi dari nama Yunani Kuno untuk raksa, ὑδράργυρος (hydrargyros). Hydrargyros adalah kata majemuk Yunani yang berarti "air-perak", dari ὑδρ- (hydr-), akar kata ὕδωρ (hydor) "air", dan ἄργυρος (argyros) "perak". Seperti nama Inggris quicksilver ("perak-hidup"), nama ini berasal dari sifat cair dan mengilap raksa.
Nama "merkuri" berasal dari planet Merkurius. Dalam alkimia abad pertengahan, tujuh logam yang dikenal—quicksilver, emas, perak, tembaga, besi, timbal, dan timah—dikaitkan dengan tujuh planet. Quicksilver dikaitkan dengan planet tercepat, yang dinamai dari dewa Romawi Merkurius, yang dikaitkan dengan kecepatan dan mobilitas. Lambang astrologi planet tersebut kemudian menjadi salah satu lambang alkimia untuk logam ini, dan "Merkuri" menjadi nama alternatif untuk logam ini. Merkuri adalah satu-satunya logam di mana nama keplanetan alkimia masih bertahan hingga saat ini, karena nama ini lebih disukai daripada "quicksilver" sebagai nama kimia.
Sejarah

Senyawa raksa yang dikenal sebagai sinabar tercatat sebagai komponen pigmen merah dalam lukisan gua Paleolitikum 30.000 tahun yang lalu di Spanyol dan Prancis.
Raksa ditemukan di kuburan Mesir yang berasal dari tahun 1500 SM.
Di Tiongkok dan Tibet, penggunaan raksa dianggap dapat memperpanjang hidup, menyembuhkan patah tulang, dan menjaga kesehatan secara umum, meskipun sekarang diketahui bahwa paparan uap raksa menyebabkan efek kesehatan yang merugikan. Kaisar pertama dari Tiongkok yang bersatu, Qín Shǐ Huáng Dì—diduga dimakamkan di sebuah makam yang berisi sungai-sungai yang mengalirkan raksa pada model tanah yang dia kuasai, mewakili sungai-sungai di Tiongkok—dilaporkan dibunuh dengan meminum campuran raksa dan bubuk giok yang diformulasikan oleh ahli alkimia Qin yang dimaksudkan sebagai ramuan keabadian. Khumarawayh bin Ahmad bin Tulun, penguasa Thuluniyah kedua di Mesir (r. 884–896), yang dikenal karena pemborosannya, dilaporkan membangun sebuah baskom berisi raksa, di mana dia akan berbaring di atas bantal berisi udara dan diayunkan agar dapat tidur.
Pada November 2014, "sejumlah besar" raksa ditemukan di sebuah ruangan 60 kaki di bawah piramida berusia 1800 tahun yang dikenal sebagai "Kuil Ular Berbulu," "piramida Teotihuacan terbesar ketiga," di Meksiko bersama dengan "patung batu giok, sisa-sisa jaguar, sebuah kotak berisi cangkang berukir dan bola karet".
Aristoteles menceritakan bahwa Daidalos membuat sebuah patung kayu Venus bergerak dengan menuangkan air raksa di bagian dalamnya. Dalam mitologi Yunani, Daidalos memberikan penampakan suara pada patung-patungnya menggunakan air raksa. Orang Yunani kuno menggunakan sinabar (raksa sulfida) dalam salep; orang Mesir kuno dan Romawi menggunakannya dalam kosmetik. Di Lamanai, yang pernah menjadi kota besar peradaban Maya, genangan air raksa ditemukan di bawah penanda di sebuah lapangan bola Mesoamerika. Pada 500 SM, raksa digunakan untuk membuat amalgam (bahasa Latin Pertengahan: amalgama, "paduan raksa") dengan logam lain.
Ahli alkimia menganggap raksa sebagai Materi Pertama dari mana semua logam terbentuk. Mereka percaya bahwa logam yang berbeda dapat diproduksi dengan memvariasikan kualitas dan kuantitas belerang yang terkandung dalam raksa. Yang paling murni dari mereka adalah emas, dan raksa digunakan dalam upaya transmutasi logam dasar (atau tidak murni) menjadi emas, yang merupakan tujuan dari banyak ahli alkimia.
Tambang di Almadén (Spanyol), Monte Amiata (Italia), dan Idrija (sekarang Slovenia) mendominasi produksi raksa sejak pembukaan tambang di Almadén 2500 tahun yang lalu, hingga endapan baru ditemukan pada akhir abad ke-19.
Pada 8 April 1911, Heike K. Onnes menemukan bahwa pada suhu 4,2 K, kawat raksa padat yang direndam dalam helium cair akan menjadi superkonduktif.
Senyawa

Lihat pula: Kategori:Senyawa raksa
Semua senyawa raksa yang diketahui menunjukkan salah satu dari dua keadaan oksidasi positif: I dan II. Percobaan eksperimen telah gagal untuk secara jelas menunjukkan keadaan oksidasi yang lebih tinggi: elektrosintesis tahun 1976 dari spesies Hg(III) yang tidak stabil dan isolasi kriogenik dari HgF4 tahun 2007 yang diklaim, memiliki interpretasi yang diperdebatkan dan tetap sulit (jika bukan tidak mungkin) untuk direproduksi.
Senyawa > Senyawa raksa(I)

Tidak seperti tetangganya yang lebih ringan, kadmium dan seng, raksa biasanya membentuk senyawa stabil sederhana dengan ikatan logam–logam. Sebagian besar senyawa raksa(I) bersifat diamagnetik dan memiliki kation dimerik, Hg2+2. Turunannya yang stabil meliputi klorida dan nitrat. Perlakuan kompleksasi senyawa Hg(I) dengan ligan kuat seperti sulfida, sianida, dll. menginduksi disproporsionasi terhadap Hg2+ dan raksa elemental. Raksa(I) klorida, suatu padatan tak berwarna yang juga dikenal sebagai kalomel, sebenarnya adalah senyawa dengan rumus Hg2Cl2, dengan ikatan Cl–Hg–Hg–Cl. Ia adalah standar dalam elektrokimia. Ia akan bereaksi dengan klorin menghasilkan merkuriklorida, yang menolak oksidasi lebih lanjut. Raksa(I) hidrida, gas tidak berwarna, memiliki rumus HgH, tidak mengandung ikatan Hg–Hg.
Menunjukkan kecenderungannya untuk berikatan dengan dirinya sendiri, raksa dapat membentuk polikation raksa, yang terdiri dari rantai linear pusat raksa, ditutup dengan muatan positif. Salah satu contohnya adalah Hg2+3(AsF−6)2.
Senyawa > Senyawa raksa(II)

Raksa(II) adalah keadaan oksidasi yang paling umum dan juga yang utama di alam. Keempat raksa halida telah diketahui. Mereka membentuk kompleks tetrahedron dengan ligan lain tetapi halida mengadopsi geometri koordinasi linear, seperti yang dilakukan Ag+. Yang paling terkenal adalah raksa(II) klorida, suatu padatan putih yang mudah menyublim. HgCl2 membentuk kompleks koordinasi yang biasanya tetrahedron, misalnya HgCl2−4.
Raksa(II) oksida, oksida utama raksa, muncul ketika logam ini terpapar udara dalam waktu lama pada suhu tinggi. Ia akan kembali ke unsur-unsurnya setelah dipanaskan mendekati suhu 400 °C, seperti yang ditunjukkan oleh Joseph Priestley dalam sintesis awal oksigen murni. Hidroksida raksa dicirikan dengan buruk, sama seperti tetangganya emas dan perak.
Menjadi sebuah logam lunak, raksa membentuk turunan yang sangat stabil dengan kalkogen yang lebih berat. Yang paling unggul adalah raksa(II) sulfida, HgS, yang terjadi di alam sebagai bijih sinabar dan merupakan pigmen cemerlang vermilion. Seperti ZnS, HgS mengkristal dalam dua bentuk, bentuk kubus kemerahan dan bentuk sfalerit hitam. Yang terakhir terkadang terjadi secara alami sebagai metasinabar. Raksa(II) selenida (HgSe) dan raksa(II) telurida (HgTe) juga dikenal, di mana ia serta berbagai turunannya, misalnya raksa kadmium telurida dan raksa seng telurida dapat menjadi semikonduktor yang berguna sebagai bahan pendeteksi inframerah.
Garam raksa(II) membentuk berbagai turunan kompleks dengan amonia. Contohnya adalah basa Millon (Hg2N+), polimer satu dimensi (garam HgNH+2)n), dan "endapan putih yang dapat melebur" atau [Hg(NH3)2]Cl2. Dikenal sebagai reagen Nessler, kalium tetraiodomerkurat(II) (HgI2−4) kadang-kadang masih digunakan untuk menguji amonia karena kecenderungannya untuk membentuk garam iodida yang sangat berwarna dari basa Millon.
Raksa fulminat adalah sebuah detonator yang banyak digunakan dalam bahan peledak.
Senyawa > Senyawa organoraksa

Artikel utama: Kimia organoraksa
Senyawa raksa organik secara historis dinilai penting tetapi nilai industrinya kecil di dunia barat. Garam raksa(II) adalah contoh langka dari kompleks logam sederhana yang bereaksi langsung dengan cincin aromatik. Senyawa organoraksa selalu dalam keadaan divalen serta biasanya dalam bentuk geometri dua koordinat dan linear. Tidak seperti senyawa organokadmium dan organoseng, senyawa organoraksa tidak bereaksi dengan air. Mereka biasanya memiliki rumus HgR2, yang sering bersifat volatil, atau HgRX, yang sering berwujud padat, di mana R adalah aril atau alkil dan X biasanya halida atau asetat. Metilraksa, istilah umum untuk senyawa dengan rumus CH3HgX, adalah keluarga senyawa berbahaya yang sering ditemukan dalam air yang tercemar. Mereka muncul melalui proses yang dikenal sebagai biometilasi.
Aplikasi

Raksa digunakan terutama untuk pembuatan bahan kimia industri atau untuk aplikasi listrik dan elektronik. Ia digunakan dalam beberapa termometer cair, terutama yang digunakan untuk mengukur suhu tinggi. Penggunaan raksa yang masih terus meningkat adalah gas raksa dalam lampu fluoresen, sementara sebagian besar aplikasi lainnya perlahan-lahan dihentikan karena peraturan kesehatan dan keselamatan. Dalam beberapa aplikasi, raksa diganti dengan paduan Galinstan yang kurang beracun tetapi jauh lebih mahal.
Aplikasi > Kedokteran

Lihat pula: Amalgam (kedokteran gigi)
Raksa dan senyawanya telah digunakan dalam pengobatan, meskipun saat ini jauh lebih jarang daripada sebelumnya, karena efek toksik raksa dan senyawanya telah lebih banyak dipahami. Contoh aplikasi terapeutik awal raksa diterbitkan pada tahun 1787 oleh James Lind.
Raksa adalah salah satu bahan dalam amalgam gigi. Tiomersal (disebut Thimerosal di Amerika Serikat) adalah senyawa organik yang digunakan sebagai pengawet dalam vaksin, meskipun penggunaannya telah menurun. Tiomersal dimetabolisme menjadi etil raksa. Meskipun terdapat spekulasi yang luas bahwa pengawet berbasis raksa ini dapat menyebabkan atau memicu autisme pada anak-anak, penelitian ilmiah tidak menunjukkan bukti yang mendukung kaitan tersebut. Namun demikian, tiomersal telah dihapus dari, atau dikurangi menjadi jumlah kecil di semua vaksin A.S. yang direkomendasikan untuk anak-anak berusia 6 tahun ke bawah, dengan pengecualian vaksin influenza yang tidak aktif.
Senyawa raksa lainnya, merbromin (Merkurokrom), adalah antiseptik topikal yang digunakan untuk luka dan goresan ringan yang masih digunakan di beberapa negara.
Raksa dalam bentuk salah satu bijihnya yang umum, sinabar, digunakan dalam berbagai pengobatan tradisional, khususnya pengobatan tradisional Tionghoa. Tinjauan keamanannya telah menemukan bahwa sinabar dapat menyebabkan keracunan raksa yang signifikan ketika dipanaskan, dikonsumsi secara berlebihan, atau dikonsumsi dalam jangka panjang, dan dapat memiliki efek buruk pada dosis terapeutik, meskipun efek dari dosis terapeutik biasanya dapat dibalik. Meskipun bentuk raksa ini tampaknya kurang beracun dibandingkan bentuk lain, penggunaannya dalam pengobatan tradisional Tionghoa belum dibenarkan, karena dasar terapeutik penggunaan sinabar tidaklah jelas.
Saat ini, penggunaan raksa dalam pengobatan telah sangat menurun dalam segala hal, terutama di negara maju. Termometer dan sfigmomanometer yang mengandung raksa ditemukan masing-masing pada awal abad ke-18 dan akhir abad ke-19. Pada awal abad ke-21, penggunaannya semakin menurun dan telah dilarang di beberapa negara, negara bagian, dan institusi medis. Pada tahun 2002, Senat A.S. mengesahkan undang-undang untuk menghentikan penjualan termometer raksa tanpa resep. Pada tahun 2003, Washington dan Maine negara bagian pertama yang melarang perangkat tekanan darah raksa. Senyawa raksa ditemukan di beberapa obat bebas, meliputi antiseptik topikal, obat pencahar stimulan, salep ruam popok, obat tetes mata, dan semprotan hidung. FDA memiliki "data yang tidak memadai untuk menetapkan pengakuan umum atas keamanan dan keefektifan" kandungan raksa dalam produk-produk ini. Raksa masih digunakan dalam beberapa diuretik, meskipun penggantinya sekarang telah ada untuk sebagian besar penggunaan terapeutik.
Aplikasi > Produksi klorin dan soda kaustik

Klorin dihasilkan dari natrium klorida (garam biasa, NaCl) menggunakan elektrolisis untuk memisahkan logam natrium dari gas klorin. Biasanya, garam tersebut dilarutkan dalam air untuk menghasilkan air garam. Produk sampingan dari proses kloralkali semacam itu adalah hidrogen (H2) dan natrium hidroksida (NaOH), yang biasa disebut soda kaustik atau lindi. Sejauh ini, penggunaan raksa terbesar pada akhir abad ke-20 adalah dalam proses sel raksa (juga disebut proses Castner–Kellner) di mana logam natrium dibentuk sebagai amalgam pada katoda yang terbuat dari raksa; natrium ini kemudian direaksikan dengan air untuk menghasilkan natrium hidroksida. Banyak pelepasan raksa industri abad ke-20 berasal dari proses ini, meskipun tumbuhan modern diklaim aman dalam hal ini. Setelah sekitar tahun 1985, semua fasilitas produksi kloralkali baru yang dibangun di Amerika Serikat menggunakan teknologi sel membran atau sel diafragma untuk memproduksi klorin.
Aplikasi > Penggunaan laboratorium

Beberapa termometer medis, terutama untuk suhu tinggi, diisi dengan raksa; mereka secara bertahap menghilang. Di Amerika Serikat, penjualan termometer demam berisi raksa tanpa resep telah dilarang sejak tahun 2003.
Beberapa teleskop transit menggunakan baskom air raksa untuk membentuk cermin datar dan benar-benar horizontal, berguna dalam menentukan referensi mutlak vertikal atau tegak lurus. Cermin parabola horizontal cekung dapat dibentuk dengan memutar raksa cair pada piringan, bentuk parabola dari cairan yang terbentuk akan memantulkan dan memfokuskan cahaya datang. Teleskop cermin cair semacam itu lebih murah daripada teleskop cermin besar konvensional hingga faktor 100, tetapi cermin ini tidak dapat dimiringkan dan selalu mengarah lurus ke atas.
Raksa cair adalah bagian dari elektroda referensi sekunder yang populer (disebut elektroda kalomel) dalam elektrokimia sebagai alternatif dari elektroda hidrogen standar. Elektroda kalomel digunakan untuk menghitung potensial elektroda setengah sel. Terakhir, titik tripel raksa, −38,8344 °C, adalah titik tetap yang digunakan sebagai standar suhu untuk Skala Suhu Internasional (ITS-90).
Dalam polarografi, baik elektroda raksa tetes maupun elektroda tetes raksa gantung menggunakan raksa elemental. Penggunaan ini memungkinkan tersedianya elektroda baru yang tidak terkontaminasi untuk setiap pengukuran atau setiap percobaan baru.
Senyawa yang mengandung raksa juga digunakan dalam bidang biologi struktur. Senyawa raksa seperti raksa(II) klorida atau kalium tetraiodomerkurat(II) dapat ditambahkan pada kristal protein dalam upaya untuk membuat turunan atom berat yang dapat digunakan untuk menyelesaikan masalah fase dalam kristalografi sinar-X melalui metode penggantian isomorf atau hamburan anomali.
Aplikasi > Penggunaan pasar

Raksa berwujud gas digunakan dalam lampu uap raksa serta beberapa tanda iklan jenis "tanda neon" dan lampu fluoresen. Lampu bertekanan rendah tersebut memancarkan garis yang sangat sempit secara spektral, yang secara tradisional digunakan dalam spektroskopi optik untuk kalibrasi posisi spektral. Lampu kalibrasi komersial dijual untuk tujuan ini; memantulkan lampu langit-langit fluoresen ke dalam spektrometer adalah praktik kalibrasi yang umum. Raksa gas juga ditemukan di beberapa tabung elektron, meliputi ignitron, tiratron, dan penyearah busur raksa. Ia juga digunakan dalam lampu perawatan medis spesialis untuk penyamakan kulit dan disinfeksi. Raksa gas ditambahkan pada lampu katoda dingin berisi argon untuk meningkatkan ionisasi dan konduktivitas listrik. Lampu berisi argon tanpa raksa akan menyala secara salah dan memiliki bintik-bintik kusam. Lampu yang mengandung raksa hanya dapat dibombardir/dipompa oven satu kali. Saat ditambahkan pada tabung berisi neon, cahaya yang dihasilkan akan memiliki bintik merah/biru yang tidak konsisten hingga proses pembakaran awal selesai; pada akhirnya, ia akan menyala dengan warna biru pudar yang konsisten dan kusam.
Cahaya lembayung tua dari lucutan uap raksa dalam lampu germisida, di mana spektrumnya kaya akan radiasi ultraungu yang tak terlihat.
Penyamak kulit mengandung lampu uap raksa bertekanan rendah dan dua lampu inframerah, yang berfungsi sebagai sumber cahaya dan pengimbang listrik
Berbagai macam jenis lampu fluoresen.
Miniatur Deep Space Atomic Clock adalah jam ion raksa berbasis perangkap ion linear, yang dirancang untuk navigasi radio yang tepat dan langsung di luar angkasa.
Deep Space Atomic Clock (DSAC) yang sedang dikembangkan oleh Jet Propulsion Laboratory menggunakan raksa dalam jam linear berbasis perangkap ion. Penggunaan baru raksa ini memungkinkan jam atom yang sangat kompak dengan kebutuhan energi rendah, dan karena itu ideal untuk digunakan pada wahana antariksa dan misi Mars.
Aplikasi > Penggunaan pasar > Kosmetik

Raksa, sebagai tiomersal, banyak digunakan dalam pembuatan maskara. Pada tahun 2008, Minnesota menjadi negara bagian pertama di Amerika Serikat yang melarang penambahan raksa secara sengaja ke dalam kosmetik, memberikan standar yang lebih ketat daripada pemerintah federal.
Sebuah penelitian mengenai konsentrasi raksa urine rata-rata geometris mengidentifikasi sumber paparan (produk perawatan kulit) raksa anorganik yang sebelumnya tidak dikenal di antara penduduk Kota New York. Pemantauan biologis berbasis populasi juga menunjukkan bahwa tingkat konsentrasi raksa lebih tinggi pada konsumen makanan laut dan ikan.