stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Star Trek: Insurrection
Permainan

Walaupun tidak sepenuhnya berhubungan, permainan video komputer Star Trek: Hidden Evil adalah sekuel dari film ini dan episode The Chase (Star Trek: The Next Generation).
Adengan yang dihapus

Beberapa adegan dihapus sebelum peluncuran perdana film ini:
Adegan saat Riker dan Deanna Troi melempar bola kertas di perpustakaan,
Adegan saat Jean-Luc Picard dan Anij berciuman,
Adegan saat Jean-Luc Picard menumpahkan keju di atas sebuah PADD yang menunjukkan Briar Patch,
Adegan pelepasan inti mesin warp,
Adegan Data melaporkan kapal kecil USS Enterprise dalam keadaan darurat, adegan ini menjelaskan mengapa kapal tersebut tidak ada di akhir cerita,
Adegan saat Data memukul dan mencakar beberapa Son'a di Ba'ku,
Adegan jatuhnya Ru'afo ke planet Ba'ku dan menjadi anak-anak setelah kalah berkelahi dengan Picard, dan
Kemunculan Armin Shimerman sebagai Quark di akhir film.
Banyak adegan tersebut yang hanya disertakan di edisi kolektor 2005 sebagai tambahan.
Lihat pula

Wikiquote memiliki koleksi kutipan yang berkaitan dengan: .
Star Trek I: The Motion Picture
Star Trek II: The Wrath of Khan
Star Trek III: The Search for Spock
Star Trek IV: The Voyage Home
Star Trek V: The Final Frontier
Star Trek VI: The Undiscovered Country
Star Trek VII: Generations
Star Trek VIII: First Contact
Star Trek X: Nemesis
Star Trek XI
Catatan kaki

↑  Bond, 163.
↑  Bond, 164.
↑  Star Trek: Insurrection Diarsipkan 2010-04-18 di Wayback Machine. dari Rotten Tomatoes
↑  Star Trek Insurrection performance dari Box Office Mojo.
↑  "Star Trek: Insurrection: A Detailed Look at The Cut Footage and The Original Ending (posted on TrekWeb 23 March 2001 by GustavoLeao". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-09-27. Diakses tanggal 2010-06-21.
Bond, Jeff (1999). The Music of Star Trek. Lone Eagle Publishing Company. ISBN 1580650120.
Pranala luar

Website Resmi Diarsipkan 2009-03-27 di Wayback Machine.
Star Trek: Insurrection di IMDb (dalam bahasa Inggris)
Star Trek: Insurrection di Allmovie (dalam bahasa Inggris)
Star Trek: Insurrection di Rotten Tomatoes (dalam bahasa Inggris)
(Inggris) Star Trek: Insurrection di Metacritic
(Inggris) Star Trek: Insurrection di Box Office Mojo
(Inggris) Artikel Star Trek: Insurrection di Memory Alpha, sebuah wiki Star Trek
Daftar Panglima Komando Armada III

| Panglima Koarmada III |
| --- | --- |
Lambang Koarmada III
Petahana Laksda TNI Hersan, S.H., M.Si. sejak 9 November 2023
TNI Angkatan Laut
Kantor: Markas Koarmada III, Sorong, Papua Barat Daya
Dibentuk: 11 Mei 2018
Pejabat pertama: I Nyoman Gede Ariawan
Situs web: koarmada3.tnial.mil.id
Komando Armada III saat ini dipimpin oleh seorang Panglima Komando Armada III (Pangkoarmada III) yang berpangkat Laksamana Muda.
Daftar Pejabat

Berikut adalah nama nama para perwira yang pernah memimpin Komando Armada III:
| No>  | Foto | Nama | Awal menjabat | Akhir menjabat | Alumni | Pangkat terakhir | Referensi |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 1. |  | Laksda TNI I Nyoman Gede Ariawan | 2018 | 2020 | AAL 1986 |  Laksdya TNI  |  |
| 2. |  | Laksda TNI Dadi Hartanto | 2020 | 2021 | AAL 1988 | Danjen Akademi TNI |  |
| 3. |  | Laksda TNI Irvansyah | 2021 | 2023 | AAL 1990 | Kabakamla |  |
| 4. |  | Laksda TNI Agus Hariadi | 2023 | 2023 | AAL 1992 | Pangkogabwilhan I |  |
| 5. |  | Laksda TNI Rachmad Jayadi | 2023 | 2023 | AAL 1991 | Asops Panglima TNI |  |
| 6. |  | Laksda TNI Hersan | 2023 | Petahana | AAL 1994 | Pangkoarmada III |  |
Etnogenesis

Etnogenesis merupakan proses yang menciptakan munculnya perbedaan-perbedaan sosiokultural yang disadari oleh masyarakat suatu daerah, distrik, area, serta klasifikasi yang membedakan satu dengan yang lainnya. Etnogenesis berasal dari bahasa Yunani, yang terdiri dari ethnos yang berarti "sesuatu yang awal, terbentuk" dan genesis yang berarti "awal, mula".
Proses ini sering kali dipengaruhi oleh faktor internal, seperti migrasi, perkawinan, atau transformasi budaya, dan faktor eksternal, seperti kolonisasi, perang, atau asimilasi dengan kelompok lain. Dalam etnogenesis, kelompok masyarakat menciptakan kesadaran kolektif tentang perbedaan mereka dengan kelompok lain melalui tradisi, bahasa, agama, atau sistem kekerabatan yang khas. Proses ini tidak hanya terjadi secara alami, tetapi sering dipengaruhi oleh dinamika politik dan ekonomi yang menciptakan kebutuhan untuk menonjolkan identitas etnis tertentu. Etnogenesis juga bisa berlangsung dalam jangka waktu yang panjang, mencerminkan adaptasi dan respons kelompok terhadap perubahan lingkungan sosial dan historis yang kompleks.
Isotop

Tiga isotop hidrogen yang terjadi secara alami. Fakta mengatakan bahwa setiap isotop yang memiliki satu proton akan menjadikan mereka semua varian dari hidrogen: identitas isotop diberikan oleh jumlah proton dan neutron. Dari kiri ke kanan, isotopnya adalah protium (1H) dengan nol neutron, deuterium (2H) dengan satu neutron, dan tritium (3H) dengan dua neutron.
Isotop adalah dua atau lebih jenis atom yang memiliki nomor atom (jumlah proton dalam inti mereka) yang sama dan posisi dalam tabel periodik (dan karenanya termasuk dalam unsur kimia yang sama), dan yang berbeda dalam nomor nukleon (nomor massa) karena untuk jumlah neutron yang berbeda dalam inti mereka. Walaupun semua isotop dari unsur tertentu memiliki sifat kimia yang hampir sama, mereka memiliki massa atom dan sifat fisik yang berbeda.
Istilah isotop dibentuk dari akar kata Yunani isos (ἴσος "sama") dan topos (τόπος "tempat"), yang berarti "tempat yang sama"; dengan demikian, makna di balik nama tersebut adalah bahwa isotop yang berbeda dari suatu unsur menempati posisi yang sama pada tabel periodik. Istilah ini diciptakan oleh dokter dan penulis Skotlandia Margaret Todd pada tahun 1913 dalam sebuah usul kepada ahli kimia Inggris Frederick Soddy.
Jumlah proton dalam inti atom disebut nomor atom dan sama dengan jumlah elektron dalam atom netral (tidak terionisasi). Setiap nomor atom mengidentifikasi unsur tertentu, tetapi bukan isotopnya; sebuah atom dari unsur tertentu mungkin memiliki kisaran jumlah neutron yang luas. Jumlah nukleon (proton dan neutron) dalam inti adalah nomor massa atom, dan setiap isotop unsur tertentu memiliki nomor massa yang berbeda.
Misalnya, karbon-12, karbon-13, dan karbon-14 adalah tiga isotop dari unsur karbon dengan nomor massa masing-masing 12, 13, dan 14. Nomor atom karbon adalah 6, yang artinya setiap atom karbon memiliki 6 proton, sehingga jumlah neutron dari isotop-isotop tersebut adalah 6, 7, dan 8, berturut-turut.
Isotop vs. nuklida

Nuklida adalah spesies atom dengan jumlah proton dan neutron tertentu dalam inti mereka, misalnya, karbon-13 dengan 6 proton dan 7 neutron. Konsep nuklida (mengacu pada spesies inti individu) menekankan sifat inti di atas sifat kimia, sedangkan konsep isotop (mengelompokkan semua atom dari setiap unsur) menekankan sifat kimia di atas sifat inti. Jumlah neutron memiliki efek besar pada sifat inti, tetapi pengaruhnya terhadap sifat kimia dapat diabaikan untuk sebagian besar unsur. Bahkan untuk unsur yang paling ringan, yang rasio nomor neutron terhadap nomor atomnya paling bervariasi antar isotop, biasanya hanya memiliki efek kecil meskipun dalam beberapa keadaan (untuk hidrogen, unsur paling ringan, efek isotopnya cukup besar untuk mempengaruhi biologinya dengan kuat). Istilah isotop (awalnya juga unsur isotop, sekarang kadang-kadang nuklida isotop) dimaksudkan untuk menyiratkan perbandingan (seperti sinonim atau isomer). Misalnya, nuklida 12
6C, 13
6C, 14
6C merupakan isotop (nuklida dengan nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda), tetapi 40
18Ar, 40
19K, 40
20Ca merupakan isobar (nuklida dengan nomor massa yang sama). Namun, isotop merupakan istilah yang lebih tua dan lebih dikenal daripada nuklida dan kadang-kadang masih digunakan dalam konteks di mana nuklida mungkin lebih tepat, seperti teknologi nuklir dan kedokteran nuklir.
Notasi

Sebuah isotop dan/atau nuklida ditentukan dengan nama unsur tertentu (ini menunjukkan nomor atom) diikuti dengan tanda hubung dan nomor massa (misalnya helium-3, helium-4, karbon-12, karbon-14, uranium-235 dan uranium-239). Ketika lambang kimia digunakan, misalnya "C" untuk karbon, notasi standar (sekarang dikenal sebagai "notasi AZE" karena A adalah nomor massa, Z adalah nomor atom, dan E adalah unsur) digunakan untuk menunjukkan nomor massa (jumlah nukleon) dengan superskrip di bagian atas kiri unsur kimia dan untuk menunjukkan nomor atom dengan subskrip di kiri bawah (misalnya 3
2He, 4
2He, 12
6C, 14
6C, 235
92U, dan 239
92U). Karena nomor atom diberikan oleh lambang unsur, maka biasanya hanya nomor massa saja yang dinyatakan dalam superskrip dan mengabaikan subskrip nomor atomnya (misalnya 3He, 4He, 12C, 14C, 235U, dan 239U). Huruf m kadang-kadang ditambahkan setelah nomor massa untuk menunjukkan isomer nuklir, sebuah keadaan nuklir metastabil atau tereksitasi secara energetik (berlawanan dengan keadaan dasar, yang memiliki energi terendah), misalnya 180m
73Ta (tantalum-180m).
Pengucapan umum untuk notasi AZE berbeda dari cara penulisannya: 4
2He biasanya diucapkan sebagai helium-empat, bukan empat-dua-helium, dan 235
92U sebagai uranium-dua-tiga-lima atau uranium dua-tiga-puluh-lima dan bukannya 235-92-uranium.
Isotop radioaktif, primordial, dan stabil

Beberapa isotop/nuklida bersifat radioaktif, dan oleh karena itu mereka disebut sebagai radioisotop atau radionuklida, sedangkan yang tidak pernah teramati meluruh secara radioaktif disebut sebagai isotop stabil atau nuklida stabil. Misalnya, 14C adalah bentuk radioaktif dari karbon, sedangkan 12C dan 13C adalah isotop stabil. Ada sekitar 339 nuklida yang terjadi secara alami di Bumi, dan 286 di antaranya adalah nuklida primordial, artinya mereka telah ada sejak pembentukan Tata Surya.
Nuklida primordial mencakup 34 nuklida dengan waktu paruh yang sangat panjang (lebih dari 100 juta tahun) dan 252 yang secara formal dianggap sebagai "nuklida stabil", karena mereka belum teramati meluruh. Dalam kebanyakan kasus, untuk alasan yang jelas, jika suatu unsur memiliki isotop stabil, isotop tersebut mendominasi kelimpahan unsur yang ditemukan di Bumi dan di Tata Surya. Namun, dalam kasus tiga unsur (telurium, indium, dan renium) isotop paling melimpah yang ditemukan di alam sebenarnya adalah satu (atau dua) radioisotop yang berumur sangat panjang dari unsur tersebut, meskipun unsur-unsur ini memiliki satu atau lebih isotop yang stabil.
Teori memprediksi bahwa banyak isotop/nuklida yang tampaknya "stabil" bersifat radioaktif, dengan waktu paruh yang sangat panjang (tidak termasuk kemungkinan peluruhan proton, yang akan membuat semua nuklida pada akhirnya tidak stabil). Beberapa nuklida stabil secara teori rentan terhadap bentuk peluruhan lain yang diketahui, seperti peluruhan alfa atau peluruhan beta ganda, tetapi belum ada produk peluruhan yang teramati, sehingga isotop-isotop ini dikatakan "stabil secara pengamatan". Waktu paruh yang diprediksi untuk nuklida ini seringkali jauh melebihi perkiraan usia alam semesta, dan faktanya, ada juga 31 radionuklida yang diketahui (lihat nuklida primordial) dengan waktu paruh yang lebih lama daripada usia alam semesta.
Dengan menambahkan nuklida radioaktif yang telah dibuat secara artifisial, ada 3.339 nuklida yang diketahui saat ini. Ini termasuk 905 nuklida yang stabil atau memiliki waktu paruh lebih dari 60 menit. Lihat daftar nuklida untuk detailnya.
Sejarah > Isotop radioaktif

Keberadaan mengenai isotop pertama kali diusulkan pada tahun 1913 oleh ahli radiokimia Frederick Soddy, berdasarkan studi rantai peluruhan radioaktif yang menunjukkan sekitar 40 spesies berbeda yang disebut sebagai unsur radio (yaitu unsur radioaktif) antara uranium dan timbal, meskipun tabel periodik hanya diperbolehkan untuk 11 unsur antara timbal dan uranium inklusif.
Beberapa upaya untuk memisahkan unsur-unsur radio baru ini secara kimiawi telah gagal. Sebagai contoh, Soddy telah menunjukkan pada tahun 1910 bahwa mesotorium (kemudian terbukti menjadi 228Ra), radium (226Ra, isotop berumur paling panjang), dan torium X (224Ra) tidak mungkin untuk dipisahkan. Upaya untuk menempatkan unsur radio dalam tabel periodik membuat Soddy dan Kazimierz Fajans secara independen mengusulkan hukum perpindahan radioaktif mereka pada tahun 1913, yang menyatakan bahwa peluruhan alfa menghasilkan sebuah unsur dua tempat ke kiri dalam tabel periodik, sedangkan emisi peluruhan beta menghasilkan sebuah unsur satu tempat ke kanan. Soddy menyadari bahwa emisi partikel alfa diikuti oleh dua partikel beta menyebabkan pembentukan unsur kimia identik dengan unsur awal tetapi dengan massa empat unit lebih ringan dan dengan sifat radioaktif yang berbeda.
Soddy mengusulkan bahwa beberapa jenis atom (berbeda dalam sifat radioaktif) dapat menempati tempat yang sama dalam tabel periodik. Misalnya, peluruhan alfa dari uranium-235 akan membentuk torium-231, sedangkan peluruhan beta dari aktinium-230 akan membentuk torium-230. Istilah "isotop", bahasa Yunani untuk "di tempat yang sama", disarankan kepada Soddy oleh Margaret Todd, seorang dokter Skotlandia dan teman keluarga, selama percakapan di mana ia menjelaskan ide-idenya kepadanya. Dia memenangkan Penghargaan Nobel 1921 di bidang Kimia karena karyanya mengenai isotop.
Pada tahun 1914 T. W. Richards menemukan variasi antara berat atom timbal dari sumber mineral yang berbeda, yang disebabkan oleh variasi komposisi isotop karena asal radioaktif yang berbeda.
Sejarah > Isotop stabil

Bukti pertama untuk beberapa isotop dari unsur stabil (nonradioaktif) ditemukan oleh J. J. Thomson pada tahun 1912 sebagai bagian dari eksplorasinya ke dalam komposisi sinar kanal (ion positif). Thomson menyalurkan aliran ion neon melalui medan magnet dan listrik paralel, mengukur defleksinya dengan menempatkan pelat fotografi di jalurnya, dan menghitung rasio massa terhadap muatan menggunakan metode yang kemudian dikenal sebagai metode parabola Thomson. Setiap aliran akan menciptakan tambalan bercahaya di pelat pada titik yang dipukulnya. Thomson mengamati dua tambalan cahaya parabola yang terpisah pada pelat fotografi (lihat gambar), yang menunjukkan dua spesies inti dengan rasio massa terhadap muatan yang berbeda.
F. W. Aston kemudian menemukan beberapa isotop stabil untuk banyak unsur menggunakan spektrograf massa. Pada tahun 1919, Aston mempelajari neon dengan resolusi yang cukup untuk menunjukkan bahwa dua massa isotop sangat dekat dengan bilangan bulat 20 dan 22 dan keduanya tidak sama dengan massa molar yang diketahui (20,2) dari gas neon. Ini adalah contoh dari kaidah bilangan bulat Aston untuk massa isotop, yang menyatakan bahwa penyimpangan besar massa molar unsur dari bilangan bulat terutama disebabkan oleh fakta bahwa unsur tersebut adalah campuran dari beberapa isotop. Aston juga menunjukkan[per kapan?] bahwa massa molar klorin (35,45) adalah rata-rata tertimbang dari massa hampir integral untuk dua isotop 35Cl dan 37Cl.
Variasi sifat antar isotop > Sifat kimia dan molekul

Sebuah atom netral memiliki jumlah elektron yang sama dengan proton. Jadi, isotop-isotop yang berbeda dari suatu unsur tertentu semuanya memiliki jumlah elektron yang sama dan memiliki struktur elektronik yang serupa. Karena perilaku kimia atom sangat ditentukan oleh struktur elektroniknya, isotop yang berbeda menunjukkan perilaku kimia yang hampir identik.
Pengecualian utama untuk ini adalah efek isotop kinetik: karena massanya yang lebih besar, isotop yang lebih berat cenderung bereaksi agak lebih lambat daripada isotop yang lebih ringan dari unsur yang sama. Ini paling jelas untuk protium (1H), deuterium (2H), dan tritium (3H), memiliki dua kali massa protium dan tritium memiliki tiga kali massa protium. Perbedaan massa ini juga mempengaruhi perilaku ikatan kimianya masing-masing, dengan mengubah pusat gravitasi (massa tereduksi) dari sistem atom. Namun, untuk unsur yang lebih berat, perbedaan massa relatif antara isotop jauh lebih kecil sehingga efek perbedaan massa pada kimia biasanya dapat diabaikan. (Unsur berat juga memiliki neutron yang relatif lebih banyak daripada unsur yang lebih ringan, sehingga rasio massa nuklir terhadap massa elektronik kolektif sedikit lebih besar.) Ada juga efek kesetimbangan isotop.
Demikian pula, dua molekul yang berbeda hanya dalam isotop atom mereka (isotopolog) memiliki struktur elektronik yang identik, dan karena itu sifat fisik dan kimia yang hampir tidak dapat dibedakan (sekali lagi dengan deuterium dan tritium sebagai pengecualian utama). Mode vibrasi molekul ditentukan oleh bentuk dan massa atom penyusunnya; jadi isotopolog yang berbeda memiliki set mode vibrasi yang berbeda. Karena mode vibrasi memungkinkan molekul untuk menyerap foton dari energi yang sesuai, isotopolog memiliki sifat optik yang berbeda dalam rentang inframerah.
Variasi sifat antar isotop > Sifat dan stabilitas nuklir

Lihat pula: Nuklida stabil, Rasio isotop stabil, Daftar nuklida, dan Daftar unsur menurut kestabilan isotop
Inti atom terdiri dari proton dan neutron yang terikat bersama oleh sisa gaya kuat. Karena proton bermuatan positif, mereka saling tolak. Neutron, yang secara elektrik netral, menstabilkan nukleus dengan dua cara. Keberadaan mereka mendorong proton sedikit terpisah, mengurangi tolakan elektrostatik antara proton, dan mereka mengerahkan gaya nuklir yang menarik satu sama lain dan pada proton. Untuk alasan ini, satu atau lebih neutron diperlukan untuk mengikat dua atau lebih proton menjadi sebuah inti. Dengan bertambahnya jumlah proton, demikian juga rasio neutron terhadap proton yang diperlukan untuk memastikan inti yang stabil (lihat grafik di sebelah kanan). Misalnya, meskipun rasio neutron:proton 32He adalah 1:2, rasio neutron:proton 23892U lebih besar dari 3:2. Sejumlah unsur yang lebih ringan memiliki nuklida yang stabil dengan perbandingan 1:1 (Z = N). Nuklida 4020Ca (kalsium-40) secara observasional adalah nuklida stabil terberat dengan jumlah neutron dan proton yang sama. Semua nuklida stabil yang lebih berat dari kalsium-40 mengandung lebih banyak neutron daripada proton.
Variasi sifat antar isotop > Jumlah isotop per unsur

Dari 80 unsur dengan isotop stabil, jumlah isotop stabil terbesar yang diamati untuk setiap unsur adalah sepuluh (untuk unsur timah). Tidak ada unsur yang memiliki sembilan atau delapan isotop stabil. Lima unsur memiliki tujuh isotop stabil, delapan memiliki enam isotop stabil, sepuluh memiliki lima isotop stabil, sembilan memiliki empat isotop stabil, lima memiliki tiga isotop stabil, 16 memiliki dua isotop stabil (memasukkan 180m73Ta sebagai stabil), dan 26 unsur hanya memiliki satu isotop stabil (dari jumlah tersebut, 19 diantaranya disebut sebagai unsur mononuklida, memiliki satu isotop stabil primordial tunggal yang mendominasi dan menetapkan berat atom unsur alami hingga presisi tinggi; 3 unsur mononuklida radioaktif juga terjadi). Secara total, ada 252 nuklida yang belum teramati meluruh. Untuk 80 unsur yang memiliki satu atau lebih isotop stabil, jumlah rata-rata isotop stabil adalah 252/80 = 3,15 isotop per unsur.
Variasi sifat antar isotop > Bilangan nukleon genap dan ganjil

Artikel utama: Inti atom genap dan ganjil
| p, n | GnGn | GjGj | GnGj | GjGn | Total |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Stabil | 146 | 5 | 53 | 48 | 252 |
| Berumur panjang | 22 | 4 | 3 | 5 | 34 |
| Semuanya primordial | 168 | 9 | 56 | 53 | 286 |
Rasio proton:neutron bukan satu-satunya faktor yang mempengaruhi stabilitas nuklir. Ia juga tergantung pada kegenapan atau keganjilan dari nomor atom Z-nya, nomor neutron N-nya, dan, akibatnya, jumlah mereka, nomor massa A. Keganjilan dari Z dan N cenderung menurunkan energi pengikatan inti, membuat inti ganjil, umumnya, kurang stabil. Perbedaan energi pengikatan inti yang luar biasa antara inti tetangga, terutama isobar ganjil-A, memiliki konsekuensi penting: isotop tidak stabil dengan jumlah neutron atau proton yang tidak optimal meluruh melalui peluruhan beta (termasuk emisi positron), penangkapan elektron, atau mode peluruhan lain yang kurang umum seperti fisi spontan dan peluruhan gugus.
Mayoritas nuklida stabil adalah proton-genap-neutron-genap, di mana semua bilangan Z, N, dan A adalah genap. Nuklida stabil ganjil-A dibagi (kurang lebih merata) menjadi nuklida proton-genap-neutron-ganjil, dan nuklida proton-genap-neutron-ganjil. Inti proton-ganjil-neutron-ganjil yang stabil adalah yang paling tidak umum.
Variasi sifat antar isotop > Bilangan nukleon genap dan ganjil > Nomor atom genap

146 nuklida proton-genap, neutron-genap (GnGn) terdiri dari ~58% dari semua nuklida stabil dan semuanya memiliki spin 0 karena berpasangan. Ada juga 24 nuklida genap-genap primordial yang berumur panjang. Akibatnya, masing-masing dari 41 unsur genap dari 2 hingga 82 memiliki setidaknya satu isotop stabil, dan sebagian besar unsur ini memiliki beberapa isotop primordial. Setengah dari unsur bernomor genap ini memiliki enam atau lebih isotop stabil. Stabilitas ekstrim dari helium-4 adalah karena pasangan ganda dari 2 proton dan 2 neutron mencegah semua nuklida yang mengandung lima (52He, 53Li) atau delapan (84Be) nukleon dari muncul untuk waktu yang cukup lama untuk berfungsi sebagai platform untuk penumpukan unsur yang lebih berat melalui fusi nuklir di bintang (lihat proses tripel alfa).
|  | Peluruhan | Waktu paruh |
| --- | --- | --- |
| 11348Cd | beta | 7,7×1015 a |
| 14762Sm | alfa | 1,06×1011 a |
| 23592U | alfa | 7,04×108 a |
53 nuklida stabil memiliki jumlah proton genap dan jumlah neutron ganjil. Mereka adalah minoritas dibandingkan dengan isotop genap-genap, yang jumlahnya sekitar 3 kali lipat. Di antara 41 unsur Z-genap yang memiliki nuklida stabil, hanya dua unsur (argon dan serium) yang tidak memiliki nuklida stabil genap-ganjil. Satu unsur (timah) memiliki tiga. Ada 24 unsur yang memiliki satu nuklida genap-ganjil dan 13 unsur yang memiliki dua nuklida genap-ganjil. Dari 35 radionuklida primordial, terdapat empat nuklida genap ganjil (lihat tabel di sebelah kanan), termasuk 23592U yang fisil. Karena jumlah neutron ganjilnya, nuklida genap-ganjil cenderung memiliki penampang penangkapan neutron yang besar, karena energi yang dihasilkan dari efek pasangan neutron. Nuklida-nuklida proton-genap neutron-ganjil yang stabil ini cenderung jarang ditemukan di alam, umumnya karena, untuk membentuk dan masuk ke dalam kelimpahan primordial, mereka harus lolos dari penangkapan neutron untuk membentuk isotop genap stabil lainnya, selama proses s dan proses r dari penangkapan neutron, selama nukleosintesis di bintang. Karena alasan ini, hanya 19578Pt dan 94Be yang merupakan isotop paling melimpah secara alami dari masing-masing unsur mereka.