stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Etanol
Sejarah

Etanol telah digunakan manusia sejak zaman prasejarah sebagai bahan pemabuk dalam minuman beralkohol. Residu yang ditemukan pada peninggalan keramik yang berumur 9000 tahun dari Cina bagian utara menunjukkan bahwa minuman beralkohol telah digunakan oleh manusia prasejarah dari masa Neolitik.
Etanol dan alkohol membentuk larutan azeotrop. Karena itu pemurnian etanol yang mengandung air dengan cara penyulingan biasa hanya mampu menghasilkan etanol dengan kemurnian 96%. Etanol murni (absolut) dihasilkan pertama kali pada tahun 1796 oleh Johan Tobias Lowitz yaitu dengan cara menyaring alkohol hasil distilasi melalui arang.
Lavoisier menggambarkan bahwa etanol adalah senyawa yang terbentuk dari karbon, hidrogen dan oksigen. Pada tahun 1808 Saussure berhasil menentukan rumus kimia etanol. Lima puluh tahun kemudian (1858), Couper mempublikasikan rumus kimia etanol. Dengan demikian etanol adalah salah satu senyawa kimia yang pertama kali ditemukan rumus kimianya.
Etanol pertama kali dibuat secara sintetik pada tahun 1826 secara terpisah oleh Henry Hennel dari Britania Raya dan S.G. Sérullas dari Prancis. Pada tahun 1828, Michael Faraday berhasil membuat etanol dari hidrasi etilena yang dikatalisis oleh asam. Proses ini mirip dengan proses sintesis etanol industri modern.
Etanol telah digunakan sebagai bahan bakar lampu di Amerika Serikat sejak tahun 1840, namun pajak yang dikenakan pada alkohol industri semasa Perang Saudara Amerika membuat penggunaannya tidak ekonomis. Pajak ini dihapuskan pada tahun 1906, dan sejak tahun 1908 otomobil Ford Model T telah dapat dijalankan menggunakan etanol. Namun, dengan adanya pelarangan minuman beralkohol pada tahun 1920, para penjual bahan bakar etanol dituduh berkomplot dengan penghasil minuman alkohol ilegal, dan bahan bakar etanol kemudian ditinggalkan penggunaannya sampai dengan akhir abad ke-20.
Sifat-sifat fisika

| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |

| Volume berlebih campuran etanol dengan air (kontraksi volume) | Kalor pencampuran campuran etanol dengan air | Kesetimbangan uap-cair campuran etanol dengan air (termasuk pula azeotrop) |

| Kesetimbangan padat-cair dari campuran etanol dan air (termasuk eutektikum) | Celah ketercampuran (miscibility gap) pada campuran dodekana dan etanol]] |  |
Etanol adalah cairan tak berwarna yang mudah menguap dengan aroma yang khas. Ia terbakar tanpa asap dengan lidah api berwarna biru yang kadang-kadang tidak dapat terlihat pada cahaya biasa.
Sifat-sifat fisika etanol utamanya dipengaruhi oleh keberadaan gugus hidroksil dan pendeknya rantai karbon etanol. Gugus hidroksil dapat berpartisipasi ke dalam ikatan hidrogen, sehingga membuatnya cair dan lebih sulit menguap daripada senyawa organik lainnya dengan massa molekul yang sama.
Etanol adalah pelarut yang serbaguna, larut dalam air dan pelarut organik lainnya, meliputi asam asetat, aseton, benzena, karbon tetraklorida, kloroform, dietil eter, etilena glikol, gliserol, nitrometana, piridina, dan toluena. Ia juga larut dalam hidrokarbon alifatik yang ringan, seperti pentana dan heksana, dan juga larut dalam senyawa klorida alifatik seperti trikloroetana dan tetrakloroetilena.
Campuran etanol-air memiliki volume yang lebih kecil daripada jumlah kedua cairan tersebut secara terpisah. Campuran etanal dan air dengan volume yang sama akan menghasilkan campuran yang volumenya hanya 1,92 kali jumlah volume awal. Pencampuran etanol dan air bersifat eksotermik dengan energi sekitar 777 J/mol dibebaskan pada 298 K.
Campuran etanol dan air akan membentuk azeotrop dengan perbandingkan kira-kira 89 mol% etanol dan 11 mol% air. Perbandingan ini juga dapat dinyatakan sebagai 96% volume etanol dan 4% volume air pada tekanan normal dan T = 351 K. Komposisi azeotropik ini sangat tergantung pada suhu dan tekanan. Ia akan menghilang pada temperatur di bawah 303 K.
Ikatan hidrogen menyebabkan etanol murni sangat higroskopis, sedemikiannya ia akan menyerap air dari udara. Sifat gugus hidroksil yang polar menyebabkannya dapat larut dalam banyak senyawa ion, utamanya natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium klorida, kalsium klorida, amonium klorida, amonium bromida, dan natrium bromida. Natrium klorida dan kalium klorida sedikit larut dalam etanol. Oleh karena etanol juga memiliki rantai karbon nonpolar, ia juga larut dalam senyawa nonpolar, meliput kebanyakan minyak atsiri dan banyak perasa, pewarna, dan obat.
Penambahan beberapa persen etanol dalam air akan menurunkan tegangan permukaan air secara drastis. Campuran etanol dengan air yang lebih dari 50% etanol bersifat mudah terbakar dan mudah menyala. Campuran yang kurang dari 50% etanol juga dapat menyala apabila larutan tersebut dipanaskan terlebih dahulu.
Indeks refraksi etanol adalah 1,36242 (pada λ=589,3 nm dan 18,35 °C).
Sifat-sifat kimia

Informasi lebih lanjut: Alkohol
Etanol termasuk dalam alkohol primer, yang berarti bahwa karbon yang berikatan dengan gugus hidroksil paling tidak memiliki dua hidrogen atom yang terikat dengannya juga. Reaksi kimia yang dijalankan oleh etanol kebanyakan berkutat pada gugus hidroksilnya.
Sifat-sifat kimia > Reaksi asam-basa

Gugus hidroksil etanol membuat molekul ini sedikit basa. Ia hampir netral dalam air, dengan pH 100% etanol adalah 7,33, berbanding dengan pH air murni yang sebesar 7,00. Etanol dapat diubah menjadi konjugat basanya, ion etoksida (CH3CH2O−), dengan mereaksikannya dengan logam alkali seperti natrium:
ataupun dengan basa kuat seperti natrium hidrida:
Reaksi seperti ini tidak dapat dilakukan dalam larutan akuatik, karena air lebih asam daripada etanol, sehingga pembentukan hidroksida lebih difavoritkan daripada pembentuk etoksida.
Sifat-sifat kimia > Halogenasi

Etanol bereaksi dengan hidrogen halida dan menghasilkan etil halida seperti etil klorida dan etil bromida:
Reaksi dengan HCl memerlukan katalis seperti seng klorida. Hidrogen klorida dengan keberadaan seng klorida dikenal sebagai reagen Lucas.
Reaksi dengan HBr memerlukan proses refluks dengan katalis asam sulfat.
Etil halida juga dapat dihasilkan dengan mereaksikan alkohol dengan agen halogenasi yang khusus, seperti tionil klorida untuk pembuatan etil klorida, ataupun fosforus tribromida untuk pembuatan etil bromida.
Sifat-sifat kimia > Pembentukan ester

Kondisi di bawah katalis asam, etanol bereaksi dengan asam karboksilat dan menghasilkan senyawa etil eter dan air:
Agar reaksi ini menghasilkan rendemen yang cukup tinggi, air perlu dipisahkan dari campuran reaksi seketika ia terbentuk.
Etanol juga dapat membentuk senyawa ester dengan asam anorganik. Dietil sulfat dan trietil fosfat dihasilkan dengan mereaksikan etanol dengan asam sulfat dan asam fosfat. Senyawa yang dihasilkan oleh reaksi ini sangat berguna sebagai agen etilasi dalam sintesis organik.
Sifat-sifat kimia > Dehidrasi

Asam kuat yang sangat higroskopis seperti asam sulfat akan menyebabkan dehidrasi etanol dan menghasilkan etilena maupun dietil eter:
Sifat-sifat kimia > Oksidasi

Etanol dapat dioksidasi menjadi asetaldehida, yang kemudian dapat dioksidasi lebih lanjut menjadi asam asetat. Dalam tubuh manusia, reaksi oksidasi ini dikatalisis oleh enzim tubuh. Pada laboratorium, larutan akuatik oksidator seperti asam kromat ataupun kalium permanganat digunakan untuk mengoksidasi etanol menjadi asam asetat. Proses ini akan sangat sulit menghasilkan asetaldehida oleh karena terjadinya overoksidasi. Etanol dapat dioksidasi menjadi asetaldehida tanpa oksidasi lebih lanjut menjadi asam asetat menggunakan piridinium kloro kromat (Pyridinium chloro chromate, PCC).
Produk oksidasi etanol, asam asetat, digunakan sebagai nutrien oleh tubuh manusia sebagai asetil-koA.
Sifat-sifat kimia > Pembakaran

Pembakaran etanol akan menghasilkan karbon dioksida dan air:
Pembuatan

Etanol dapat diproduksi secara petrokimia melalui hidrasi etilena ataupun secara biologis melalaui fermentasi gula dengan ragi.
Pembuatan > Hidrasi etilena

Etanol yang digunakan untuk kebutuhan industri sering kali dibuat dari senyawa petrokimia, utamanya adalah melalui hidrasi etilena:
Katalisa yang digunakan umumnya adalah asam fosfat. Katalis ini digunakan pertama kali untuk produksi skala besar etanol oleh Shell Oil Company pada tahun 1947. Reaksi ini dijalankan dengan tekanan uap berlebih pada suhu 300 °C.
Proses lama yang pernah digunakan pada tahun 1930 oleh Union Carbide adalah dengan menghidrasi etilena secara tidak langsung dengan mereaksikannya dengan asam sulfat pekat untuk mendapatkan etil sulfat. Etil sulfat kemudian dihidrolisis dan menghasilkan etanol:
Pembuatan > Fermentasi

Etanol untuk kegunaan konsumsi manusia (seperti minuman beralkohol) dan kegunaan bahan bakar diproduksi dengan cara fermentasi. Spesies ragi tertentu (misalnya Saccharomyces cerevisiae) mencerna gula dan menghasilkan etanol dan karbon dioksida:
Proses membiakkan ragi untuk mendapatkan alkohol disebut sebagai fermentasi. Konsentrasi etanol yang tinggi akan beracun bagi ragi. Pada jenis ragi yang paling toleran terhadap etanol, ragi tersebut hanya dapat bertahan pada lingkungan 15% etanol berdasarkan volume.
Untuk menghasilkan etanol dari bahan-bahan pati, misalnya serealia, pati tersebut haruslah diubah terlebih dahulu menjadi gula. Dalam pembuatan bir, ini dapat dilakukan dengan merendam biji gandum dalam air dan membiarkannya berkecambah. Biji gandum yang beru berkecambah tersebut akan menghasilkan enzim amilase. Biji kecambah gandum ditumbuk, dan amilase yang ada akan mengubah pati menjadi gula.
Untuk etanol bahan bakar, hidrolisis pati menjadi glukosa dapat dilakukan dengan lebih cepat menggunakan asam sulfat encer, menambahkan fungi penghasil amilase, atapun kombinasi dua cara tersebut.
Sifat medis

Etanol telah banyak dibuktikan menyebabkan kelainan pada metabolisme lipoprotein, sintesis kolesterol dan penurunan sintesis asam empedu, asam kolat, fosfolipid, serta penurunan aktivitas enzim d alfa-hidroksilase.
Penggunaan

Pelarut
Campuran minuman (intoksikan)
Sintesis bahan kimia lain
Bacaan lanjutan

The National Institute on Alcohol Abuse and Alcoholism maintains a database of alcohol-related health effects. ETOH Archival Database (1972–2003) Diarsipkan 2008-05-09 di Wayback Machine. Alcohol and Alcohol Problems Science Database.
Boyce, John M., and Pittet Didier. (2003). "Hand Hygiene in Healthcare Settings". Centers for Disease Control, Atlanta, Georgia, United States.
Onuki, Shinnosuke; Koziel, Jacek A.; van Leeuwen, Johannes; Jenks, William S.; Grewell, David; Cai, Lingshuang (June 2008). Ethanol production, purification, and analysis techniques: a review. 2008 ASABE Annual International Meeting. Providence, RI. Diakses tanggal February 16, 2013.
Sci-toys website explanation of US denatured alcohol designations
Smith, M.G., and M. Snyder. (2005). "Ethanol-induced virulence of Acinetobacter baumannii". American Society for Microbiology meeting. Volume 1 June 5 – June 9. Atlanta.
Pranala luar

Lihat entri  di kamus bebas Wiktionary.
Lihat entri  di kamus bebas Wiktionary.
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Ethanol.
Alcohol (Ethanol) at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
International Labour Organization ethanol safety information
National Pollutant Inventory – Ethanol Fact Sheet
CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Ethyl Alcohol
National Institute of Standards and Technology chemical data on ethanol
ChEBI – biology related
Chicago Board of Trade news and market data on ethanol futures
Calculation of vapor pressure, liquid density, dynamic liquid viscosity, surface tension of ethanol
Ethanol History A look into the history of ethanol
ChemSub Online: Ethyl alcohol
| l b Alkohol |
| --- | --- |
Alkoholprimer (1°):  Metanol (C1)  Etanol (C2)  1-Propanol (C3)  1-Butanol (C4)  1-Pentanol (C5)  1-Heksanol (C6)  1-Heptanol (C7)  1-Oktanol (kapril, C8)  1-Nonanol (pelargonik, C9)  1-Dekanol (kaprik, C10)  1-Undekanol (hendesil, C11)  1-Dodekanol (lauril, C12)  1-Tridekanol (C13)  1-Tetradekanol (miristil, C14)  1-Pentadekanol (C15)  1-Heksadekanol (setil/palmitil, C16)  1-Heptadekanol (C17)  1-Oktadekanol (stearil, C18)  1-Nonadekanol (C19)  1-Ikosanol (arakidil, C20)  1-Heneikosanol (C21)  1-Dokosanol (behenil, C22)  1-Trikosanol (C23)  1-Tetrakosanol (lignoseril, C24)  1-Pentakosanol (C25)  1-Heksakosanol (seril, C26)  1-Heptakosanol (C27)  1-Oktakosanol (kluitil/montanil, C28)  1-Nonakosanol (C29)  1-Triakontanol (melisil/mirisil, C30)  1-Hentriakontanol (C31)  1-Dotriakontanol (lakseril, C32)  1-Tritriakontanol (C33)  1-Tetratriakontanol (geddil, C34)  1-Pentatriakontanol (C35)  1-Heksatriakontanol (C36)  1-Heptatriakontanol (C37)  1-Oktatriakontanol (C38)  1-Nonatriakontanol (C39)  1-Tetrakontanol (C40) 
Alkohol primer lainnya:  Isobutanol (C4)  Isoamil alkohol (C5)  2-Metil-1-butanol (C5)  Fenetil alkohol (C8)  Triptofol (C10) 
Alkohol sekunder (2°):  Isopropanol (C3)  2-Butanol (C4)  2-Pentanol (C5)  3-Pentanol (C5)  2-Heksanol (C6)  3-Heksanol (C6)  2-Heptanol (C7)  3-Heptanol (C7)  2-Oktanol (C8)  2-Nonanol (C9)  Siklopropanol (C3)  Siklobutanol (C4)  Siklopentanol (C5)  Sikloheksanol (C6) 
Alkohol tersier (3°):  tert-Butil alkohol (C4)  tert-Amil alkohol (C5)  2-Metil-2-pentanol (C6)  3-Metil-3-pentanol (C6)  2-Metilheksan-2-ol (C7)  2-Metilheptan-2-ol (C8)  3-Metiloktan-3-ol (C9) 
  Kategori 
Etanol sering digunakan sebagai bahan bakar
Ikatan hidrogen pada etanol padat pada −186 °C
Spektrum Inframerah Tengah Etanol. Spektrum ini diperoleh menggunakan spektrometer FTIR Bruker Tensor 27, dengan Teknik Pengambilan Sampel ATR dengan parameter berikut: Resolusi: 2cm^-1 Sampel: 24 pindaian Latar Belakang: 24 pindaian Spektrum ATR Sumber inframerah MIR Beamsplitter: KBr Detektor: RT-DLaTGS Aksesori: Pike MIRacle Diamond Seperti yang Anda lihat ada pita lebar antara 3400-3200cm^-1, pita itu terkait dengan -OH (Gugus hidroksil)
94% etanol terdenaturasi dalam sebuah botol untuk kegunaan rumah tangga
Olimpiade Sains Nasional Indonesia

Olimpiade Sains Nasional (OSN), sempat diubah namanya menjadi Kompetisi Sains Nasional (KSN), kemudian kembali lagi dengan sebutan lamanya, yakni Olimpiade Sains Nasional (OSN), merupakan ajang kompetisi tahunan dalam bidang sains bagi para siswa SD, SMP, dan SMA serta yang sederajat di seluruh Indonesia. Kompetisi ini diselenggarakan oleh Pusat Prestasi Nasional di bawah Kementerian Pendidikan, Kebudayaan, Riset, dan Teknologi Republik Indonesia (Kemdikbudristek, sebelumnya Kemdikbud). Siswa yang mengikuti kompetisi ini adalah siswa-siswi terbaik dari provinsinya masing-masing yang telah lolos seleksi tingkat kabupaten dan provinsi. Kompetisi ini diadakan di kota yang berbeda-beda setiap tahunnya.
OSN diharapkan dapat mengantarkan peserta didik untuk menguasai ilmu pengetahuan dan teknologi, kompetisi ini juga merupakan bagian penting dalam pemerataan prestasi dan memaksimalkan potensi peserta didik bertalenta dan berkarakter dari seluruh pelosok Negara Kesatuan Republik Indonesia. Selain sebagai sebuah strategi untuk meningkatkan mutu pendidikan, kompetisi sains telah memiliki posisi khusus pada berbagai ajang bergengsi di dunia internasional dalam penguasaan sains oleh para peserta didik. Maka, melalui sistem kompetisi yang sistematis dan berjenjang ini diharapkan terbangun ruang seluas-luasnya bagi peserta didik untuk mengeksplorasi kemampuan dalam bidang sains dan mencapai puncak potensi terbaiknya. Pencapaian prestasi yang maksimal akan ditunjukan dengan lahirnya juara-juara kompetisi sains yang mumpuni dan berdaya saing tinggi yang siap berkompetisi pada tingkat internasional.
Hasil OSN juga menjadi pertimbangan dalam proses seleksi peserta didik yang akan dipersiapkan mewakili Indonesia pada ajang-ajang olimpiade sains internasional.
Nomenklatur

Olimpiade Sains Nasional (2002-2019)
Kompetisi Sains Nasional (2020-2021)
Olimpiade Sains Nasional (2022-sekarang)
Sejarah

Olimpiade Sains Nasional pertama kali diselenggarakan pada tahun 2002 di Yogyakarta. Salah satu motif pelaksanaan OSN ini adalah kesuksesan Indonesia sebagai tuan rumah Olimpiade Fisika Internasional (IPhO - International Physics Olympiad) yang diselenggarakan di Bali pada tahun 2002.
Pada tahun 2020, Olimpiade Sains Nasional mengalami perubahan nama menjadi Kompetisi Sains Nasional setelah Menteri Pendidikan dan Kebudayaan Indonesia, Nadiem Makarim mendirikan Pusat Prestasi Nasional yang membawahi semua pelaksanaan lomba, kompetisi, dan festival di Indonesia.
Bidang lomba

Pada tahun 2023, bidang-bidang yang dilombakan sebagai berikut:
Jenjang SD/sederajat: Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam.
Jenjang SMP/sederajat: Matematika, Ilmu Pengetahuan Alam (IPA), dan Ilmu Pengetahuan Sosial (IPS).
Jenjang SMA/MA: Matematika, Fisika, Biologi, Kimia, Astronomi, Informatika/Komputer, Ekonomi, Kebumian, dan Geografi.
Untuk jenjang SMP/sederajat, pada mulanya bidang yang dilombakan adalah Matematika, Fisika, dan Biologi. Pada tahun 2008 ditambahkan bidang baru yaitu Astronomi, tetapi pada tahun 2009 bidang Astronomi ditiadakan kembali. Tahun 2010 IPS ditambahkan sebagai bidang baru. Pada tahun 2015, bidang Fisika dan Biologi digabung pada bidang IPA, sehingga sekarang terdapat 3 bidang untuk jenjang SMP: Matematika, IPA, dan IPS.
Untuk jenjang SMA/sederajat, pada mulanya bidang yang dilombakan adalah Matematika, Fisika, Kimia, Biologi, Astronomi, Komputer, dan Ekonomi. Kebumian dan Geografi ditambahkan masing-masing pada tahun 2008 dan 2013.
Tahapan seleksi

Tahapan pelaksanaan Olimpiade Sains Nasional terdiri atas:
Tahapan seleksi tingkat sekolah disebut sebagai Olimpiade Sains Nasional tingkat Sekolah (OSN-S)
Tahapan seleksi tingkat kabupaten/kota disebut sebagai Olimpiade Sains Nasional tingkat Kabupaten/Kota (OSN-K)
Tahapan seleksi tingkat provinsi disebut sebagai Olimpiade Sains Nasional tingkat Provinsi (OSN-P)
Tahapan seleksi tingkat nasional disebut sebagai Olimpiade Sains Nasional (OSN)
Saat masih bernama Olimpiade Sains Nasional, proses atau metode seleksi tergantung dari jumlah (kuota) peserta setiap tahunnya. Setiap tingkat memiliki jumlah peserta yang berbeda-beda tiap tahunnya. Umumnya tingkatan seleksi OSN dilaksanakan sebagai berikut:
Olimpiade Sains Nasional Tingkat Kecamatan (khusus untuk SD): Seleksi dilakukan oleh UPTD Dinas Pendidikan Kecamatan untuk mewakili kecamatan di tingkat kota/kabupaten. Jumlah siswa yang dipilih untuk mewakili disesuaikan dengan kebutuhan kabupaten/kota.
Olimpiade Sains Nasional Tingkat Kota/Kabupaten: Seleksi dapat dilakukan Dinas Pendidikan Kota/Kabupaten maupun Dinas Pendidikan Provinsi, umumnya dipilih 3 (tiga) siswa tiap kota/kabupaten (untuk seleksi yang dilakukan kota/kabupaten) atau siswa yang berjumlah 3 (tiga) kali jumlah kabupaten (untuk seleksi yang dilakukan Dinas Pendidikan Provinsi).
Olimpiade Sains Nasional Tingkat Provinsi: Seleksi untuk tingkat SD dilakukan oleh Dinas Pendidikan Provinsi dan dipilih 3-5 siswa pada setiap bidang untuk mewakili provinsi tersebut ke tingkat nasional. Seleksi untuk tingkat SMP dan SMA dilakukan oleh panitia pusat dari Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan untuk memilih siswa sejumlah kuota/passing grade untuk masing-masing bidang mata pelajaran.
Olimpiade Sains Nasional: Tahap ini dilaksanakan dengan peserta menurut ambang batas yang telah ditentukan oleh Kemdikbud. Di tahap ini diperebutkan 30 medali; 5 emas, 10 perak, dan 15 perunggu (pada tahun 2020 medali yang diperebutkan sejumlah 10 emas, 15 perak dan 20 perunggu untuk SMP).
Pelaksanaan

Berikut ini merupakan daftar tuan rumah Olimpiade Sains Nasional (dan kemudian Kompetisi Sains Nasional). Sampai saat ini Olimpiade Sains Nasional/Kompetisi Sains Nasional telah dilaksanakan sebanyak 19 kali (1 diantaranya diadakan secara Daring), mulai dari tahun 2002 di Yogyakarta.
| Edisi | Tahun | Kota Penyelenggara | Tanggal Pelaksanaan | Juara Umum | Ket>  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| I | 2002 | Kota Yogyakarta, Daerah Istimewa Yogyakarta | 10 September 2002 (SD, SMP dan SMA) | Jawa Tengah |  |
| II | 2003 | Balikpapan, Kalimantan Timur | 15-19 September 2003 (SD, SMP dan SMA) | Jawa Tengah |  |
| III | 2004 | Pekanbaru, Riau | 24-29 Agustus 2004 (SD, SMP dan SMA) | Jakarta |  |
| IV | 2005 | Jakarta | 4-9 September 2005 (SD, SMP dan SMA) | Jakarta |  |
| V | 2006 | Semarang, Jawa Tengah | 4-9 September 2006 (SD, SMP dan SMA) | Jawa Tengah |  |
| VI | 2007 | Surabaya, Jawa Timur | 2-8 September 2007 (SD, SMP dan SMA) | Jawa Tengah |  |
| VII | 2008 | Makassar, Sulawesi Selatan | 8-14 Agustus 2008 (SD, SMP dan SMA) | Jawa Tengah |  |
| VIII | 2009 | Jakarta | 3-9 Agustus 2009 (SD, SMP dan SMA) | Jakarta |  |
| IX | 2010 | Medan, Sumatera Utara | 1-7 Agustus 2010 (SD, SMP dan SMA) | Jakarta |  |
| X | 2011 | Manado, Sulawesi Utara | 15-20 Juli 2011 (SMP) 11-16 September 2011 (SD dan SMA) | Jawa Tengah |  |
| XI | 2012 | Pontianak, Kalimantan Barat Jakarta | 28 Juni-4 Juli 2012 (SMP) 2-8 September 2012 (SD dan SMA) | Jawa Tengah |  |
| XII | 2013 | Batam, Kepulauan Riau Bandung, Jawa Barat | 2-7 Juni 2013 (SD) 15-21 Mei 2013 (SMP) 2-7 September 2013 (SMA) | Jawa Tengah |  |
| XIII | 2014 | Padang, Sumatera Barat Denpasar, Bali Mataram, Nusa Tenggara Barat | 1-7 September 2014 (SD, SMP dan SMA) | Jakarta |  |
| XIV | 2015 | Kota Yogyakarta, Daerah Istimewa Yogyakarta Palu, Sulawesi Tengah | 17-23 Mei 2015 (SD, SMP dan SMA) | Jawa Tengah |  |
| XV | 2016 | Palembang, Sumatera Selatan | 15-21 Mei 2016 (SD, SMP dan SMA) | Jawa Tengah |  |
| XVI | 2017 | Pekanbaru, Riau | 2-8 Juli 2017 (SD, SMP dan SMA) | Jakarta |  |
| XVII | 2018 | Padang, Sumatera Barat | 1-7 Juli 2018 (SD, SMP dan SMA) | Jakarta |  |
| XVIII | 2019 | Manado, Sulawesi Utara Kota Yogyakarta, Daerah Istimewa Yogyakarta | 30 Juni-6 Juli 2019 (SD, SMP dan SMA) | Jakarta |  |
| XIX | 2020 | Daring (Online) | 31 Oktober-5 November 2020 (SD dan SMP) 12-17 Oktober 2020 (SMA) | Jawa Timur |  |
| XX | 2021 | Daring  (Online) | 7-12 November 2021 (SD, SMP dan SMA) | Jawa Timur |  |
| XXI | 2022 | Daring  (Online) | 1-7 Agustus 2022 (SD dan SMP) 3-8 Oktober 2022 (SMA) | Jawa Timur |  |
| XXII | 2023 | Bogor, Jawa Barat | 27 Agustus-2 September 2023 (SD, SMP dan SMA) | Jakarta |  |
| XXIII | 2024 | Jakarta | 26 Agustus-1 September 2024 (SD, SMP dan SMA) | Jawa Timur |  |
Juara umum

Hingga saat ini hanya ada 3 provinsi yang pernah menjadi juara umum Olimpiade Sains Nasional/Kompetisi Sains Nasional yang semuanya berasal dari Pulau Jawa.
| Provinsi | Tahun juara |
| --- | --- |
 Jawa Tengah: 2002, 2003, 2006, 2007, 2008,[butuh sumber yang lebih baik] 2011, 2012,[butuh sumber yang lebih baik] 2013, 2015,2016
 Jakarta: 2004, 2005, 2009, 2010, 2014, 2017, 2018, 2019, 2023
 Jawa Timur: 2020, 2021, 2022, 2024
Provinsi yang mendapat juara umum akan memperoleh piala bergilir.
Pranala luar

Direktorat Jenderal Pendidikan Dasar
Diarsipkan 2012-07-04 di Wayback Machine.
(Indonesia) Website Pusat Prestasi Nasional
↑  Ditetapkan pada 12 November 2021 pukul 17.00. (Disiarkan langsung di YouTube Pusat Prestasi Nasional Kemendikbud RI)
Logo pertama OSN
Logo kedua OSN, dasar dari logo KSN saat ini
Sebuah medali perunggu bidang komputer dari OSN XI tahun 2012 tingkat SMA di Jakarta.