stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Pelinus Balinal
Kiprah kegiatan sosial > Perdamaian

Pelinus Balinal juga menjadi salah satu tokoh kunci Perdamaian di Kabupaten Puncak. Pelinus sendiri mendedikasikan dirinya untuk membangun dan mensejahterakan masyarakat Kabupaten Puncak. Namun, tujuan yang sedang ditempuh oleh Pelinus bukan hal mudah karena Papua terkenal dengan daerah atau kawasan rawan konflik.
Dasar perjuangan Pelinus mengacu pada tiga hal, yaitu: perdamaian, keamanan, dan persatuan. Ketiga poin besar terseut adalah persoalan besar yang dihadapi oleh masyarakat Puncak saat ini, bahkan lebih luas lagi masyarakat Papua secara umum. Ini menjadi bekal pengetahuan sebagai tokoh yang lahir dan tumbuh di Kabupaten Puncak, ditambah dengan tekad kuat.
Segala upaya yang dilakukan Pelinus ini bukan tak menghadapi kendala. Banyak tantangan yang harus dihadapi Pelinus demi mewujudkan perdamaian dan keamanan di Kabupaten Puncak. Dari mulai ego kesukuan yang masih kental, ancaman dari pihak yang ingin merongrong persatuan, bahkan tindakan represif seperti ancaman pembunuhan. Pelinus pernah mendapat ancaman pembunuhan dari Tentara Pembebasan Nasional Papua Barat Organisasi Papua Merdeka (TPNPB/OPM) pimpinan Brigjen Kalenak Murib. Tetapi ancaman dengan bentuk apa pun tak pernah menjadi alasan untuk membuat Pelinus Balinal mundur. Terbukti dari langkah-langkah yang diambilnya seperti mengadakan kegiatan yang dapat meredam konflik, serta memperketat keamanan dengan cara bekerjasama lebih intens dengan pihak TNI/Polri.
Kiprah kegiatan sosial > COVID-19

Pelinus Balinal mewakili pemerintah daerah Kabupaten Puncak menyalurkan bantuan sebanyak 100 ton yang didistribusikan ke sitiap distrik yang telah ditentukan. Langkah ini adalah upaya pemerintah daerah Puncak untuk meringankan beban masyarakat dan mengurangi dampak pandemi COVID-19. Wakil Bupati Puncak Pelinus Balinal tidak hanyak datang menyerahkan bantuan kepada masyarakat, Pelinus juga mengajak masyarakat dalam rangka memaksimalkan lahan yang dimiliki sebagai upaya pencegahan supaya Kabupaten Puncak tidak mengalami krisis pangan.
Pranala luar

(Indonesia) Situs Resmi
| l b Kabupaten Puncak, Papua Tengah |
| --- | --- | --- |
 Bupati: Willem Wandik  Wakil Bupati: Pelinus Balinal  Dewan Perwakilan Rakyat Daerah 
| Distrik |  Agandugume  Amungkalpia  Beoga  Beoga Barat  Beoga Timur  Bina  Dervos  Doufo  Erelmakawia  Gome  Gome Utara  Ilaga  Ilaga Utara  Kembru  Lambewi  Mabugi  Mage'abume  Ogamanim  Omukia  Oneri  Pogoma  Sinak  Sinak Barat  Wangbe  Yugumuak  |  |
Lihat juga: Daftar distrik dan kampung di Kabupaten Puncak
Mizengo Pinda

| Mizengo Kayanza Peter Pinda |
| --- | --- |

 
Perdana Menteri Tanzania
Masa jabatan 09 Februari 2008 – 5 November 2015
Presiden: Jakaya Kikwete
Pendahulu Edward LowassaPengganti Kassim Majaliwa
 
Informasi pribadi
Lahir: 12 Agustus 1948 (umur 76) Rukwa, Tanzania
Partai politik: CCM
Almamater: Universitas Dar es Salaam


Sunting kotak info • L • B
 
Mizengo Kayanza Peter Pinda (lahir 12 Agustus 1948
) adalah seorang politikus Tanzania yang menjadi Perdana Menteri Tanzania dari Februari 2008 hingga November 2015.
Pinda lahir di Region Rukwa. Ia memperoleh gelar hukum dari Universitas Dar es Salaam, yang ia peroleh pada tahun 1974.
Pinda dicalonkan sebagai Perdana Menteri oleh Presiden Jakaya Kikwete tanggal 8 Februari 2008, setelah pengunduran diri Edward Lowassa karena tuduhan korupsi. Ia disetujui oleh parlemen Tanzania pada hari itu juga, dengan 279 suara, dua menentang, dan satu abstain. Pinda disumpah sebagai Perdana Menteri di Chamwino State House di Dodoma tanggal 9 Februari. Kikwete mengumumkan Kabinet baru yang dipimpin Pinda pada 12 Februari; lebih kecil dari Kabinet sebelumnya, dengan 26 menteri, sementara 29 di Kabinet sebelumnya, dan 21 deputi menteri, sementara 31 di Kabinet sebelumnya.
Catatan kaki

1 2 3  "Mizengo Kayanza Peter Pinda becomes new Tanzanian premier"[pranala nonaktif permanen], African Press Agency, February 8, 2008.
↑  Angel Navuri, "The new premier", Guardian (IPP Media), February 9, 2008.
↑  "It is Pinda" Diarsipkan 2008-08-20 di Wayback Machine., Guardian (IPP Media), February 9, 2008.
↑  Bilham Kimati and Angel Navuri, "Pinda sworn-in as PM", Sunday Observer (IPP Media), February 10, 2008.
↑  "JK trims cabinet size", Guardian (IPP Media), February 13, 2008.
| Jabatan politik  |
| --- | --- | --- |

| Didahului oleh: Edward Lowassa | Perdana Menteri Tanzania 2008–sekarang | Petahana |
Heliophanus kochii

| Heliophanus kochii |
| --- | --- |


Klasifikasi ilmiah
Kerajaan:: Animalia
Filum:: Arthropoda
Kelas:: Arachnida
Ordo:: Araneae
Famili:: Salticidae
Genus:: Heliophanus
Spesies:: Heliophanus kochii
Nama binomial
Heliophanus kochii Simon, 1868

Heliophanus kochii adalah spesies laba-laba yang tergolong famili Salticidae. Spesies ini juga merupakan bagian dari genus Heliophanus dan ordo Araneae. Nama ilmiah dari spesies ini pertama kali diterbitkan pada tahun 1868 oleh Simon.
Laba-laba ini biasanya banyak ditemui di Palearktik.
Nonlogam

Ekstrak tabel periodik yang menunjukkan seberapa sering setiap unsur diklasifikasikan sebagai nonlogam:

 14  secara efektif selalu
 3  sering
 6  kadang-kadang (metaloid)

Logam terdekat ditampilkan dalam fon abu-abu.

Tidak ada definisi yang tepat dari nonlogam; unsur mana yang dihitung seperti ini bervariasi.

Hidrogen biasanya berada di golongan 1 (sesuai tabel lengkap di bawah) tetapi bisa juga di golongan 17 (seperti ekstrak di atas).


▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ 

▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ 

▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ 

▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ 

▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ 

▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ 

▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉

▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉
▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉ ▉
Dalam kimia, nonlogam adalah sebuah unsur kimia yang umumnya tidak memiliki sifat logam yang dominan; mereka berkisar dari gas tak berwarna (seperti hidrogen) hingga padatan mengkilap dengan titik lebur yang tinggi (seperti boron). Elektron pada nonlogam berperilaku berbeda dari elektron pada logam. Dengan beberapa pengecualian, nonlogam tetap pada tempatnya, sehingga nonlogam biasanya menjadi konduktor panas dan listrik yang buruk serta rapuh saat berbentuk padat. Elektron dalam logam umumnya bergerak bebas dan inilah mengapa logam adalah konduktor yang baik dan sebagian besar mudah diratakan menjadi lembaran dan ditarik menjadi kabel. Atom nonlogam memiliki keelektronegatifan sedang hingga tinggi; mereka cenderung menarik elektron dalam reaksi kimia dan membentuk senyawa asam.
Dua nonlogam, hidrogen dan helium, menyusun sekitar 99% materi biasa di alam semesta teramati berdasarkan massa. Lima unsur nonlogam, hidrogen, karbon, nitrogen, oksigen, dan silikon, secara besar membentuk kerak Bumi, atmosfer, samudra, dan biosfer.
Sebagian besar nonlogam memiliki peran atau kegunaan biologis, teknologi, atau domestik. Organisme hidup hampir seluruhnya terdiri dari hidrogen, oksigen, karbon, dan nitrogen. Hampir semua nonlogam memiliki kegunaan tersendiri dalam pengobatan dan farmasi; pencahayaan dan laser; serta barang-barang rumah tangga.
Walaupun istilah nonlogam berasal dari setidaknya tahun 1566, tidak ada definisi pasti yang disepakati secara luas mengenai nonlogam. Beberapa unsur memiliki campuran yang ditandai dari sifat logam dan nonlogam; mana dari kasus batas ini yang dihitung sebagai nonlogam dapat bervariasi tergantung pada kriteria klasifikasinya. Empat belas unsur secara efektif selalu dikenali sebagai nonlogam, dan hingga sekitar sembilan unsur lagi kadang-kadang ditambahkan, seperti yang ditunjukkan pada ekstrak tabel periodik terlampir.
Definisi dan unsur yang berlaku

Nonlogam adalah sebuah unsur kimia yang memiliki, di antara sifat-sifat lainnya, massa jenis yang relatif rendah dan keelektronegatifan sedang hingga tinggi. Secara umum, mereka tidak memiliki atribut logan lebih banyak, seperti kilau, deformabilitas, konduktivitas termal dan listrik yang baik, serta keelektronegatifan rendah. Karena tidak ada definisi yang tepat mengenai nonlogam, beberapa variasi mungkin ditemukan di antara sumber-sumber tentang unsur mana yang diklasifikasikan sebagai nonlogam. Keputusan yang terlibat tergantung pada properti atau properti mana yang dianggap paling menunjukkan karakter nonlogam atau logam.
Meskipun Steudel, pada tahun 2020, mengakui dua puluh tiga unsur sebagai nonlogam, daftar semacam ini terbuka untuk ditantang. Empat belas unsur yang secara efektif selalu diakui sebagai nonlogam adalah hidrogen, oksigen, nitrogen, dan belerang; halogen yang korosif fluorin, klorin, bromin, dan iodin; dan gas mulia helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon; lihat e.g. Larrañaga dkk. Meskipun penulis yang sama mengakui karbon, fosforus dan selenium sebagai nonlogam, Vernon sebelumnya telah melaporkan bahwa ketiga unsur ini kadang-kadang dihitung sebagai metaloid. Unsur-unsur yang biasa dikenal sebagai metaloid yaitu boron; silikon dan germanium; arsen dan antimon; serta telurium kadang-kadang dihitung sebagai kelas perantara antara logam dan nonlogam ketika kriteria yang digunakan untuk membedakan antara logam dan nonlogam tidak dapat disimpulkan. Di lain waktu mereka dihitung sebagai nonlogam berdasarkan sifat kimia nonlogamnya.
Dari 118 unsur yang telah diketahui, 23 unsur yang dapat dianggap sebagai nonlogam beberapa kali kalah jumlah dengan logam. Astatin, halogen kelima, sering diabaikan karena kelangkaannya dan radioaktivitasnya yang intens; teori dan bukti eksperimental menunjukkan bahwa ia adalah logam. Unsur superberat kopernisium (Z = 112), flerovium (114), dan oganeson (118) dapat berubah menjadi nonlogam; status mereka yang sebenarnya belum dikonfirmasi.
Sifat umum > Komplikasi

Rumitnya kimia nonlogam adalah anomali yang terlihat pada baris pertama setiap blok tabel periodik. Anomali ini menonjol dalam hidrogen, boron (baik sebagai nonlogam atau metaloid), karbon, nitrogen, oksigen dan fluorin. Di baris selanjutnya, mereka bermanifestasi sebagai periodisitas sekunder atau tren periodik yang tidak seragam yang menuruni sebagian besar gugus blok-p, dan bilangan oksidasi yang tidak biasa pada nonlogam yang lebih berat.
Sifat umum > Komplikasi > Anomali baris pertama

Dimulai dengan hidrogen, anomali baris pertama sebagian besar muncul dari konfigurasi elektron unsur-unsur yang bersangkutan. Hidrogen terkenal karena berbagai caranya membentuk ikatan. Ia paling sering membentuk ikatan kovalen. Ia dapat kehilangan satu elektronnya dalam larutan berair, meninggalkan proton kosong dengan kekuatan polarisasi yang luar biasa. Ini akibatnya menempel pada pasangan elektron bebas dari atom oksigen dalam molekul air, sehingga membentuk dasar kimia asam-basa. Atom hidrogen dalam suatu molekul dapat membentuk ikatan kedua yang lebih lemah dengan atom atau kelompok atom dalam molekul lain. Ikatan tersebut, "membantu memberikan kepingan salju simetri heksagon mereka, mengikat DNA menjadi heliks ganda; membentuk protein tiga dimensi; dan bahkan menaikkan titik didih air cukup tinggi untuk membuat secangkir teh yang layak."
Hidrogen dan helium, dan boron hingga neon memiliki jari-jari atom yang sangat kecil. Hal ini terjadi karena subkulit 1s dan 2p tidak memiliki analog dalam (yaitu, tidak ada kulit nol dan tidak ada subkulit 1p) dan karena itu mereka tidak mengalami efek tolakan elektron, tidak seperti subkulit 3p, 4p dan 5p dari unsur yang lebih berat. Energi ionisasi dan elektronegativitas di antara unsur-unsur ini akibatnya lebih tinggi daripada yang diperkirakan, dengan memperhatikan tren periodik. Jari-jari atom karbon, nitrogen, dan oksigen yang kecil memfasilitasi pembentukan ikatan rangkap atau rangkap tiga.
Meskipun biasanya diharapkan bahwa hidrogen dan helium, atas dasar konsistensi konfigurasi elektron, akan ditempatkan di atas unsur blok-s, anomali baris pertama dalam dua unsur ini cukup kuat untuk menjamin penempatan alternatif. Hidrogen kadang-kadang ditempatkan di atas fluorin, di golongan 17 dan bukan di atas litium di golongan 1. Helium secara teratur ditempatkan di atas neon, di golongan 18, dan bukan di atas berilium, di golongan 2.
Sifat umum > Komplikasi > Periodisitas sekunder

Segera setelah baris pertama logam blok-d, skandium hingga seng, elektron 3d dalam unsur blok-p yaitu galium (logam), germanium, arsen, selenium, dan bromin, tidak efektif dalam melindungi peningkatan muatan inti positif. Efek serupa menyertai penampilan empat belas logam blok-f antara barium dan lutesium, yang pada akhirnya menghasilkan jari-jari atom yang lebih kecil dari yang diperkirakan untuk unsur-unsur mulai dari hafnium (Hf) dan seterusnya. Hasil akhirnya, terutama untuk unsur golongan 13–15, adalah bahwa ada pergantian dalam beberapa tren periodik yang turun ke golongan 13 hingga 17.
Sifat umum > Komplikasi > Bilangan oksidasi yang tidak biasa

Jari-jari atom yang lebih besar dari nonlogam golongan 15–18 yang lebih berat memungkinkan bilangan koordinasi massal yang lebih tinggi, dan menghasilkan nilai elektronegativitas yang lebih rendah yang lebih baik menoleransi muatan positif yang lebih tinggi. Unsur-unsur yang terlibat dengan demikian dapat menunjukkan bilangan oksidasi selain yang terendah untuk golongan mereka (yaitu, 3, 2, 1, atau 0) misalnya dalam fosforus pentaklorida (PCl5), belerang heksafluorida (SF6), iodin heptafluorida (IF7), dan xenon difluorida (XeF2).
Subkelas

Pendekatan untuk mengklasifikasikan nonlogam mungkin melibatkan sedikitnya dua subkelas hingga enam atau tujuh. Misalnya, tabel periodik Encyclopædia Britannica mengakui gas mulia, halogen, dan nonlogam lainnya, dan membagi unsur-unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid antara "logam lain" dan "nonlogam lainnya". Tabel periodik Royal Society of Chemistry malah menggunakan warna yang berbeda untuk masing-masing dari delapan golongan utamanya, dan nonlogam dapat ditemukan di tujuh di antaranya.
Dari kanan ke kiri dalam tabel periodik, tiga atau empat jenis nonlogam kurang lebih umum dibedakan. Mereka adalah:
gas mulia yang relatif lengai;
satu set unsur halogen yang kuat secara kimiawi—fluorin, klorin, bromin, dan iodin—kadang-kadang disebut sebagai halogen nonlogam (istilah yang digunakan di sini) atau halogen stabil;
satu set nonlogam yang tidak diklasifikasikan, termasuk unsur-unsur seperti hidrogen, karbon, nitrogen, dan oksigen, tanpa nama kolektif yang dikenal luas; dan
metaloid nonlogam yang lemah secara kimiawi terkadang dianggap bukan logam dan terkadang tidak.
Karena metaloid menempati "wilayah perbatasan", di mana logam bertemu dengan nonlogam, perlakuannya bervariasi dari penulis ke penulis. Beberapa menganggapnya terpisah dari logam dan nonlogam; beberapa menganggapnya sebagai nonlogam atau sebagai subkelas nonlogam. Penulis lain menghitung beberapa nonlogam sebagai logam, misalnya arsen dan antimon, karena kesamaan mereka dengan logam berat.
Metaloid di sini diperlakukan sebagai nonlogam berdasarkan perilaku kimianya, dan untuk tujuan perbandingan.
Selain metaloid, beberapa ketidakjelasan batas dan tumpang tindih (seperti yang terjadi dengan skema klasifikasi pada umumnya) dapat dilihat di antara subkelas nonlogam lainnya. Karbon, fosforus, selenium, dan iodin membatasi metaloid dan menunjukkan beberapa karakter logam, seperti halnya hidrogen. Di antara gas mulia, radon adalah yang paling seperti logam dan mulai menunjukkan beberapa perilaku kationik, yang tidak biasa untuk nonlogam.
Subkelas > Gas mulia

Artikel utama: Gas mulia
Enam nonlogam diklasifikasikan sebagai gas mulia: helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon radioaktif yang radioaktif. Dalam tabel periodik konvensional mereka menempati kolom paling kanan. Mereka disebut gas mulia karena reaktivitas kimia mereka yang sangat rendah.
Mereka memiliki sifat yang sangat mirip, semuanya tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak mudah terbakar. Dengan kulit elektron terluar yang tertutup, gas mulia memiliki gaya tarik menarik antar atom yang lemah sehingga menghasilkan titik lebur dan titik didih yang sangat rendah. Itulah sebabnya mereka semua berbentuk gas dalam kondisi standar, bahkan mereka memiliki massa atom lebih besar daripada banyak unsur yang biasanya padat.
Secara kimia, gas mulia memiliki energi ionisasi yang relatif tinggi, afinitas elektron nol atau negatif, dan keelektronegatifan yang relatif tinggi. Senyawa gas mulia berjumlah ratusan meskipun daftarnya terus bertambah, dengan sebagian besar melibatkan oksigen atau fluorin yang bergabung dengan kripton, xenon, atau radon.
Dalam tabel periodik, analogi dapat ditarik antara gas mulia dan logam mulia seperti platina dan emas, dengan emas juga enggan untuk masuk ke dalam kombinasi kimia. Sebagai contoh lebih lanjut, xenon, dalam bilangan oksidasi +8, membentuk oksida eksplosif berwarna kuning pucat, XeO4, sedangkan osmium, logam mulia lainnya, membentuk oksida pengoksidasi kuat berwarna kuning, OsO4. Ada persamaan juga dalam rumus oksifluorida: XeO2F4 dan OsO2F4, serta XeO3F2 dan OsO3F2.
Sekitar 1015 ton gas mulia hadir di atmosfer Bumi. Helium juga ditemukan dalam gas alam sebanyak 7%. Radon berdifusi keluar dari batuan, di mana ia terbentuk selama urutan peluruhan alami uranium dan torium. Pada tahun 2014, dilaporkan bahwa inti Bumi mungkin mengandung sekitar 1013 ton xenon, dalam bentuk senyawa antarlogam XeFe3 dan XeNi3 yang stabil. Ini mungkin menjelaskan mengapa "studi mengenai atmosfer bumi telah menunjukkan bahwa lebih dari 90% dari jumlah Xe yang diperkirakan terdeplesi."
Subkelas > Halogen nonlogam

Lihat pula: Halogen
Walaupun halogen nonlogam merupakan unsur-unsur yang sangat reaktif dan korosif, mereka dapat ditemukan dalam senyawa biasa seperti pasta gigi (NaF); garam meja biasa (NaCl); disinfektan kolam renang (NaBr); atau suplemen makanan (KI). Kata "halogen" memiliki arti "pembentuk garam".
Secara fisik, fluorin dan klorin merupakan gas berwarna kuning pucat dan hijau kekuningan; bromin merupakan cairan coklat kemerahan (biasanya ditutupi oleh lapisan asapnya); dan iodin, di bawah cahaya putih, merupakan padatan yang tampak seperti logam. Secara elektrik, tiga yang pertama merupakan insulator sedangkan iodin merupakan semikonduktor (sepanjang bidangnya).
Secara kimia, mereka memiliki energi ionisasi, afinitas elektron, dan nilai keelektronegatifan yang tinggi, dan sebagian besar merupakan zat pengoksidasi yang relatif kuat. Manifestasi dari status ini termasuk sifat korosif mereka. Keempatnya menunjukkan kecenderungan untuk membentuk senyawa ionik yang dominan dengan logam sedangkan nonlogam yang tersisa, oksigen batang, cenderung membentuk senyawa kovalen dengan logam. Sifat reaktif dan sangat elektronegatif dari halogen nonlogam mewakili lambang karakter nonlogam.
Dalam tabel periodik, lawan dari halogen yang sangat nonlogam dalam golongan 17 adalah logam alkali yang sangat reaktif, seperti natrium dan kalium, dalam golongan 1. Sebagian besar logam alkali, seolah-olah meniru halogen nonlogam, diketahui diketahui membentuk anion –1 (sesuatu yang jarang terjadi di antara logam).
Halogen nonlogam ditemukan dalam mineral yang berhubungan dengan garam. Fluorin terdapat dalam fluorit (CaF2), sebuah mineral yang tersebar luas. Klorin, bromin, dan iodin ditemukan dalam air garam. Secara luar biasa, sebuah studi tahun 2012 melaporkan adanya 0,04% fluorin asli (F2) menurut beratnya dalam antozonit, yang menghubungkan inklusi ini sebagai akibat radiasi dari keberadaan sejumlah kecil uranium.
Subkelas > Metaloid

Artikel utama: Metaloid
Enam unsur yang lebih umum dikenal sebagai metaloid adalah boron, silikon, germanium, arsen, antimon, dan telurium, masing-masing memiliki penampilan logam. Pada tabel periodik standar, mereka menempati area diagonal di blok-p yang membentang dari boron di kiri atas hingga telurium di kanan bawah, di sepanjang garis pemisah antara logam dan nonlogam yang ditunjukkan pada beberapa tabel.
Mereka rapuh dan buruk sebagai konduktor panas dan listrik yang baik. Boron, silikon, germanium, dan telurium adalah semikonduktor. Arsen dan antimon memiliki struktur elektronik semilogam meskipun keduanya memiliki bentuk semikonduktor yang kurang stabil.
Secara kimia, metaloid umumnya berperilaku seperti nonlogam (lemah). Di antara unsur-unsur nonlogam, mereka cenderung memiliki energi ionisasi, afinitas elektron, dan nilai keelektronegatifan terendah, dan merupakan zat pengoksidasi yang relatif lemah. Mereka lebih lanjut menunjukkan kecenderungan untuk membentuk paduan dengan logam.
Dalam tabel periodik, di sebelah kiri metaloid nonlogam lemah adalah himpunan tak tentu dari logam yang memiliki sifat logam lemah (seperti timah, timbal dan bismut) kadang-kadang disebut sebagai logam pascatransisi. Dingle menjelaskan situasinya seperti ini:
Metaloid cenderung ditemukan dalam bentuk yang dikombinasikan dengan oksigen atau belerang atau (dalam kasus telurium) emas atau perak. Boron ditemukan dalam mineral boron-oksigen borat termasuk di mata air vulkanik. Silikon terjadi pada mineral silikon-oksigen silika (pasir). Germanium, arsen, dan antimon ditemukan terutama sebagai komponen bijih sulfida. Telurium terjadi pada mineral telurida dari emas atau perak. Bentuk asli arsen, antimon dan telurium telah dilaporkan.
Alotrop

Artikel utama: Alotropi
Sebagian besar unsur nonlogam ada dalam bentuk alotropik. Karbon, misalnya, terjadi sebagai grafit dan sebagai intan. Alotrop tersebut mungkin menunjukkan sifat fisik yang lebih logam atau kurang nonlogam.
Di antara halogen nonlogam, dan nonlogam yang tak terklasifikasi:
Iodin dikenal dalam bentuk amorf semikonduktor.
Grafit, keadaan standar karbon, adalah konduktor listrik yang cukup baik. Berlian, sebuah alotrop karbon, jelas nonlogam, tembus cahaya dan merupakan konduktor listrik yang sangat buruk. Karbon dikenal dalam beberapa bentuk alotropik lainnya, termasuk bukminsterfulerena yang semikonduktor, dan varietas amorf serta parakristalin (campuran amorf dan kristal).
Nitrogen dapat membentuk gas tetranitrogen (N4), sebuah molekul poliatomik yang tidak stabil dengan masa hidup sekitar satu mikrodetik.
Oksigen adalah molekul diatomik dalam keadaan standar; ia juga eksis sebagai ozon (O3), sebuah alotrop nonlogam yang tidak stabil dengan waktu paruh "di dalam ruangan" sekitar setengah jam, dibandingkan dengan sekitar tiga hari di udara sekitar pada suhu 20 °C.
Fosforus, secara unik, ada dalam beberapa bentuk alotropik yang lebih stabil daripada keadaan standarnya sebagai fosforus putih (P4). Alotrop fosforus putih, merah, dan hitam mungkin yang paling terkenal; yang pertama merupakan insulator; dua yang terakhir merupakan semikonduktor. Fosforus juga eksis sebagai difosforus (P2), sebuah alotrop diatomik yang tidak stabil.
Sulfur memiliki lebih banyak alotrop daripada unsur lainnya. Belerang amorf, campuran metastabil dari alotrop semacam ini, terkenal karena elastisitasnya.
Selenium memiliki beberapa alotrop nonlogam, yang semuanya jauh lebih sedikit menghantarkan listrik daripada keadaan standar selenium "metalik" abu-abu.
Semua unsur yang paling umum dikenal sebagai metaloid membentuk alotrop:
Boron dikenal dalam beberapa bentuk kristal dan amorf.
Silikon dapat membentuk kristal (seperti berlian); amorf; dan alotrop ortorombik Si24.
Pada tekanan sekitar 10–11 GPa, germanium berubah menjadi fase logam dengan struktur tetragonal yang sama seperti timah. Ketika didekompresi—dan bergantung pada kecepatan pelepasan tekanan—germanium metalik membentuk serangkaian alotrop yang metastabil dalam kondisi sekitar.
Arsen dan antimon membentuk beberapa alotrop terkenal (kuning, abu-abu, dan hitam).
Telurium dikenal dalam bentuk kristal dan amorf.
Bentuk alotropik lain dari unsur nonlogam telah diketahui, baik di bawah tekanan atau dalam lapisan tunggal. Di bawah tekanan yang cukup tinggi, setidaknya setengah dari unsur nonlogam yang merupakan semikonduktor atau insulator, dimulai dengan fosforus pada 1,7 GPa, telah diamati membentuk alotrop logam. Bentuk dua dimensi lapisan tunggal nonlogam termasuk borofena (boron), grafena (karbon), silisena (silikon), fosforena (fosforus), germanena (germanium), arsenena (arsen), antimonena (antimon), dan telurena (telurium), secara kolektif disebut sebagai xenes.