stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Kejuaraan U-16 AFC 2018
Babak grup > Grup C

| Pos | Tim | Main | M | S | K | MG | KG | SG | Poin | Kualifikasi |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 1 |  Indonesia | 3 | 1 | 2 | 0 | 3 | 1 | +2 | 5 | Babak gugur |
| 2 |  India | 3 | 1 | 2 | 0 | 1 | 0 | +1 | 5 | Babak gugur |
| 3 |  Iran | 3 | 1 | 1 | 1 | 5 | 2 | +3 | 4 |  |
| 4 |  Vietnam | 3 | 0 | 1 | 2 | 1 | 7 | −6 | 1 |  |
Sumber: AFC
Kriteria penentuan peringkat: Kriteria Peringkat
Iran  v  Indonesia
| Iran  | 0–2 |  Indonesia |
| --- | --- | --- |
|  | Laporan |  Bagus  4'  Bagas  90+1'  |
Vietnam  v  India
| Vietnam  | 0–1 |  India |
| --- | --- | --- |
|  | Laporan |  V. Singh  86' (p)  |
India  v  Iran
| India  | 0–0 |  Iran |
| --- | --- | --- |
|  | Laporan |  |
Indonesia  v  Vietnam
| Indonesia  | 1–1 |  Vietnam |
| --- | --- | --- |
|  Zico  50'  | Laporan |  Khang  31'  |
Iran  v  Vietnam
| Iran  | 5–0 |  Vietnam |
| --- | --- | --- |
|  Azizi  18', 36'  Barzegar  21'  Doustali  31', 64'  | Laporan |  |
India  v  Indonesia
| India  | 0–0 |  Indonesia |
| --- | --- | --- |
|  | Laporan |  |
Babak grup > Grup D

| Pos | Tim | Main | M | S | K | MG | KG | SG | Poin | Kualifikasi |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 1 |  Korea Selatan | 3 | 3 | 0 | 0 | 12 | 0 | +12 | 9 | Babak gugur |
| 2 |  Australia | 3 | 2 | 0 | 1 | 6 | 4 | +2 | 6 | Babak gugur |
| 3 |  Irak | 3 | 1 | 0 | 2 | 3 | 5 | −2 | 3 |  |
| 4 |  Afganistan | 3 | 0 | 0 | 3 | 1 | 13 | −12 | 0 |  |
Sumber: AFC
Kriteria penentuan peringkat: Kriteria Peringkat
Irak  v  Afganistan
| Irak  | 2–1 |  Afganistan |
| --- | --- | --- |
|  Sadeq  3'  Subaihawi  14' (pen.)  | Laporan |  Zahidi  5'  |
Korea Selatan  v  Australia
| Korea Selatan  | 3–0 |  Australia |
| --- | --- | --- |
|  Choi Min-seo  43', 68'  Hong Yun-sang  51'  | Laporan |  |
Australia  v  Irak
| Australia  | 2–1 |  Irak |
| --- | --- | --- |
|  Duzel  67'  Botić  74'  | Laporan |  Qasim  81' (pen.)  |
Afganistan  v  Korea Selatan
| Afganistan  | 0–7 |  Korea Selatan |
| --- | --- | --- |
|  | Laporan |  Ahn Gi-hun  22', 35'  Kazimi  45' (b.d.)  Paik Sang-hoon  46'  Jeong Sang-bin  59', 63'  Hong Yun-sang  67'  |
Irak  v  Korea Selatan
| Irak  | 0-2 |  Korea Selatan |
| --- | --- | --- |
|  | Laporan |  Moon Jun-ho  45', 48'  |
Australia  v  Afganistan
| Australia  | 4-0 |  Afganistan |
| --- | --- | --- |
|  Roddy  8', 45+3'  Botić  26', 61'  | Laporan |  |
Babak gugur

Pada babak gugur, pertandingan yang berakhir imbang hingga waktu penuh akan langsung menuju babak adu penalti tanpa perpanjangan waktu terlebih dahulu (aturan pertandingan Pasal 12.1 dan 12.2).
Babak gugur > Perempat final

Pemenang setiap babak perempat final berhak menjadi tim yang lolos ke Piala Dunia U-17 FIFA 2019.
Jepang  v  Oman
| Jepang  | 2–1 |  Oman |
| --- | --- | --- |
|  I. Al-Naabi  14' (b.d.)  Toyama  81'  | Laporan |  Al-Mashary  22'  |
Korea Utara  v  Tajikistan
| Korea Utara  | 1–1 |  Tajikistan |
| --- | --- | --- |
|  Ri Hun  69'  | Laporan |  Soirov  14'  |
|   | Adu penalti |   |
|  Ra Nam-hyon   Kim Jin-guk   Chae Yu-song   Kim Jin-hyok   | 2–4 |   Rahmatov   Panzhiev   Sharipov   Soirov  |
Indonesia  v  Australia
| Indonesia  | 2–3 |  Australia |
| --- | --- | --- |
|  Sutan  17'  Rendy  89'  | Laporan |  Walsh  51'  Leombruno  65'  Botic  74'  |
Korea Selatan  v  India
| Korea Selatan  | 1–0 |  India |
| --- | --- | --- |
|  Jeong Sang-bin  68'  | Laporan |  |
Babak gugur > Semifinal

Jepang  v  Australia
| Jepang  | 3–1 |  Australia |
| --- | --- | --- |
|  Toyama  59', 69'  Mito  78'  | Laporan |  Botic  8' (pen.)  |
Tajikistan  v  Korea Selatan
| Tajikistan  | 1–1 |  Korea Selatan |
| --- | --- | --- |
|  Panzhiev  2'  | Laporan |  Yoon Suk-ju  39'  |
|   | Adu penalti |   |
|  Rahmatov   Sharipov   Zakirov   Panzhiev   Soirov   Sangov   Litfullaev   | 7–6 |   Jeong Sang-bin   Lee Tae-seok   Lee Jun-suk   Hong Sung-wook   Moon Jun-ho   Yoon Suk-ju   Son Ho-jun  |
Babak gugur > Final

Jepang  v  Tajikistan
| Jepang  | 1–0 |  Tajikistan |
| --- | --- | --- |
|  Nishikawa  63'  | Laporan |  |
Penghargaan

| Pencetak gol terbanyak | Pemain terbaik | Tim fair play |
| --- | --- | --- |
|  Luqman Hakim |  Jun Nishikawa |  Jepang |
Tim yang lolos ke Piala Dunia U-17 FIFA

Berikut empat tim yang lolos ke Piala Dunia U-17 FIFA 2019.
| Tim | Terkualifikasi | Penampilan Piala Dunia U-17 FIFA sebelumnya |
| --- | --- | --- |
|  Jepang | 02018-09-3030 September 2018 | 08 8 (1993, 1995, 2001, 2007, 2009, 2011, 2013, 2017) |
|  Tajikistan | 02018-09-3030 September 2018 | 01 1 (2007) |
|  Australia | 02018-10-011 Oktober 2018 | 12 12 (1985, 1987, 1989, 1991, 1993, 1995, 1999, 2001, 2003, 2005, 2011, 2015) |
|  Korea Selatan | 02018-10-011 Oktober 2018 | 05 5 (1987, 2003, 2007, 2009, 2015) |
menandakan juara pada tahun tersebut.  menandakan tuan rumah pada tahun tersebut.
Pencetak gol

Sebanyak  97 gol dicetak pada 31 pertandingan, dengan rata-rata 3,13 gol per pertandingan.
5 gol
Noah Botic
Shoji Toyama
Luqman Hakim
4 gol
Suphanat Mueanta
3 gol
Jeong Sang-bin
Qusai Al-Jaradi
Kim Kang-song
2 gol
Joseph Roddy
Sutan Diego Zico
Amirhossein Azizi
Amin Doustali
Abdulrazzaq Qasim
Ryotaro Araki
Reziq Banihani
Amer Jamous
Ahn Gi-hun
Choi Min-seo
Hong Yun-sang
Moon Jun-ho
Ozodbek Panzhiev
Islom Zairov
Waragon Thongbai
Faisal Saif
1 gol
Ali Zahidi
Luke Duzel
Adam Leombruno
Daniel Walsh
Vikram Pratap Singh
Amiruddin Bagas Kaffa
Amiruddin Bagus Kahfi
Rendy Juliansyah
Aria Barzegar
Hussein Sadeq
Riku Handa
Kuraba Kondo
Shunsuke Mito
Hikaru Naruoka
Jun Nishikawa
Mohannad Semreen
Paik Sang-hoon
Yoon Suk-ju
Alif Mutalib
Firdaus Kaironnisam
Najmudin Akmal
An Phyong-il
Kim Won-il
Pak Ryong-gwon
Ri Hun
Tariq Al-Mashary
Nasser Al-Naabi
Omar Al-Salti
Rustam Soirov
Sharifbek Rahmatov
Apidet Janngam
Khuất Văn Khang
Saad Al-Qaaod
Tamer Senan
1 gol bunuh diri
Esmatullah Kazimi (untuk Korea Selatan)
Mohammad Issa (untuk Yaman)
Issa Al-Naabi (untuk Jepang)
Pranala luar

AFC U-16 Championship, the-AFC.com
AFC U-16 Championship 2018, stats.the-AFC.com
Negara yang lolos ke Kejuaraan U-16 AFC 2018  Gagal lolos  Diskualifikasi atau mengundurkan diri  Bukan anggota AFC
Kromasan, Ngunut, Tulungagung

Kromasan adalah salah satu desa yang berada di Kecamatan Ngunut, Kabupaten Tulungagung, Jawa Timur, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Ngunut, Kabupaten Tulungagung, Jawa Timur |
| --- | --- |
Desa:  Balesono  Gilang  Kacangan  Kalangan  Kaliwungu  Karangsono  Kromasan  Ngunut  Pandansari  Pulosari  Pulotondo  Purworejo  Samir  Selorejo  Sumberejo Kulon  Sumberejo Wetan  Sumberingin Kidul  Sumberingin Kulon
Magnesium

Magnesium adalah unsur kimia dengan lambang Mg dan nomor atom 12. Magnesium berupa padatan abu-abu mengilap yang memiliki kemiripan fisik dengan lima unsur lainnya pada tabel periodik kolom kedua (golongan 2, atau logam alkali tanah): semua unsur golongan 2 memiliki konfigurasi elektron yang sama pada kelopak elektron terluar dan struktur kristal yang serupa.
Magnesium adalah unsur kesembilan paling melimpah di alam semesta, biasanya banyak terakumulasi pada batuan beku. Magnesium diproduksi dalam penuaan bintang besar dari penambahan sekuensial tiga inti helium ke inti karbon. Ketika bintang semacam itu meledak sebagai supernova, sebagian besar magnesium dimuntahkan ke medium antarbintang yang dapat didaur ulang ke dalam sistem bintang baru. Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah dalam kerak bumi dan unsur keempat yang paling umum di Bumi (setelah besi, oksigen dan silikon), membentuk 13% massa planet dan sebagian besar mantel planet ini. Magnesium adalah unsur paling melimpah ketiga yang terlarut dalam air laut, setelah natrium dan klor.
Magnesium terjadi secara alami hanya dalam kombinasi dengan unsur lain, dan ia selalu memiliki tingkat oksidasi +2. Unsur bebasnya (logam) dapat diproduksi secara artifisial, dan sangat reaktif (meski di atmosfer, segera tersalut lapisan tipis oksida yang sebagian menghambat reaktivitasnya — lihat pasivasi). Logam bebasnya terbakar dengan cahaya putih cemerlang yang khas. Logamnya sekarang terutama diperoleh melalui elektrolisis garam magnesium yang diperoleh dari air garam (bahasa Inggris: brine), dan terutama digunakan sebagai komponen paduan aluminium magnesium, kadang-kadang disebut magnalium atau magnelium. Magnesium kurang padat dibanding aluminium, dan paduannya sangat berharga karena kombinasi antara bobot ringan dan kekuatan.
Magnesium adalah unsur paling melimpah kesebelas, berdasarkan massa, dalam tubuh manusia dan esensial untuk semua sel dan sekitar 300 enzim. Ion magnesium berinteraksi dengan senyawa polifosfat seperti ATP, DNA, dan RNA. Ratusan enzim memerlukan ion magnesium agar berfungsi. Senyawa magnesium digunakan secara medis sebagai obat pencahar umum, antasida (misalnya, susu magnesia), dan untuk menstabilkan eksitasi saraf abnormal atau kejang pembuluh darah dalam kondisi seperti eklampsia.
Karakteristik > Sifat fisika

Unsur magnesium adalah logam ringan putih abu-abu, dengan densitas dua pertiga dari densitas aluminium. Ia menjadi sedikit kusam saat terpapar udara, walaupun, tidak seperti logam alkali tanah lainnya, tidak perlu disimpan di lingkungan bebas oksigen karena magnesium dilindungi oleh lapisan tipis oksida yang cukup kedap dan sulit dihilangkan. Magnesium memiliki titik leleh terendah (923 K (650 °C)) dan titik didih terendah (1.363 K (1.994 °F)) di antara semua logam alkali tanah.
Magnesium bereaksi dengan air pada suhu kamar, meskipun bereaksi jauh lebih lambat daripada kalsium, logam golongan 2 yang mirip. Saat terendam air, gelembung hidrogen terbentuk perlahan di permukaan logam—meskipun jika dalam bentuk serbuknya ia bereaksi lebih cepat. Reaksi terjadi lebih cepat dengan suhu yang lebih tinggi (lihat Awasan keselamatan). Reaksi reversibel magnesium dengan air dapat dimanfaatkan untuk menyimpan energi dan menjalankan mesin berbasis magnesium.
Magnesium juga bereaksi secara eksotermik dengan kebanyakan asam seperti asam klorida (HCl), menghasilkan logam klorida dan gas hidrogen, serupa dengan reaksi HCl dengan aluminium, seng, dan banyak logam lainnya.
Karakteristik > Sifat kimia > Kemudahterbakaran

Magnesium sangat mudah terbakar, terutama bila dibuat bubuk atau diiris menjadi strip tipis, meski sulit menyala dalam bentuk massal atau curah. Suhu nyala magnesium dan logam paduannya bisa mencapai 3.100 °C (5.610 °F), meskipun ketinggian api di atas logam yang terbakar biasanya kurang dari 300 mm (12 in). Setelah menyala, api semacam itu sulit untuk dipadamkan, dengan pembakaran berlanjut dalam nitrogen (membentuk magnesium nitrida), karbon dioksida (membentuk magnesium oksida dan karbon), dan air (membentuk magnesium oksida dan hidrogen). Sifat ini digunakan dalam senjata pembakar [en] selama pemboman kota-kota dalam Perang Dunia II, di mana satu-satunya pertahanan sipil praktis untuk memadamkan api yang terbakar adalah dengan menimbun bawah pasir kering untuk menyingkirkan atmosfer dari pembakaran.
Magnesium juga dapat digunakan sebagai alat penyala untuk termit, campuran aluminium dan bubuk oksida besi yang menyala hanya pada suhu yang sangat tinggi.
Karakteristik > Sifat kimia > Sumber cahaya

Saat terbakar di udara, magnesium menghasilkan cahaya putih cemerlang yang mencakup panjang gelombang ultraviolet yang kuat. Bubuk magnesium (bubuk kilat) digunakan untuk penerangan subjek pada masa-masa awal fotografi. Kemudian, filamen magnesium digunakan pada bola lampu fotografi penggunaan tunggal yang dinyalakan secara elektrik. Bubuk magnesium digunakan dalam kembang api dan suar laut yang memerlukan cahaya putih cemerlang. Magnesium juga digunakan untuk berbagai efek teatrikal, seperti petir, kedipan pistol, dan penampilan supernatural.
Karakteristik > Keterjadian

Lihat pula Kategori: Mineral magnesium
Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah di kerak bumi berdasarkan massa dan berada di tempat ketujuh bersama-sama dengan besi berdasarkan molaritas. Ia ditemukan dalam deposit besar magnesit, dolomit, dan mineral lainnya, dan dalam air mineral, yang mengandung ion magnesium terlarut.
Meskipun magnesium ditemukan di lebih dari 60 mineral, hanya dolomit, magnesit, brusit [en], karnalit, talk, dan olivina [en] yang memiliki kepentingan komersial.
Kation Mg2+ adalah kation kedua yang paling melimpah di air laut (sekitar ⅛ massa ion natrium dalam sampel tertentu), yang menjadikan air laut dan garam laut sumber komersial Mg yang menarik. Untuk mengekstraksi magnesium, kalsium hidroksida ditambahkan ke air laut untuk membentuk endapan magnesium hidroksida.
Magnesium hidroksida (brusit [en]) tidak larut dalam air dan dapat disaring serta direaksikan dengan asam klorida untuk menghasilkan magnesium klorida pekat.
Elektrolisis magnesium klorida menghasilkan magnesium.
Bentuk > Logam paduan

Pada tahun 2013, konsumsi paduan magnesium kurang dari satu juta ton per tahun, dibandingkan dengan 50 juta ton paduan aluminium. Penggunaannya telah dibatasi secara historis oleh kecenderungannya mengalami korosi, mengalami rayapan pada suhu tinggi, dan terbakar.
Bentuk > Logam paduan > Korosi

Adanya besi, nikel, tembaga, dan kobalt sangat mengaktifkan korosi. Lebih besar dari persentase yang sangat kecil, logam ini mengendap sebagai senyawa intermetalik, dan daerah pengendapan berfungsi sebagai situs katodik aktif yang mengurangi air, menyebabkan hilangnya magnesium. Pengendalian jumlah logam-logam ini meningkatkan ketahanan terhadap korosi. Jumlah mangan yang cukup dapat mengatasi efek korosif besi. Ini membutuhkan pengendalian komposisi yang tepat, tetapi berdampak meningkatkan biaya. Penambahan racun katodik menangkap hidrogen atomik dalam struktur logam. Hal ini mencegah pembentukan gas hidrogen bebas, faktor penting proses kimia korosi. Penambahan arsenik sekitar satu dalam tiga ratus bagian mengurangi laju korosinya dalam larutan garam dengan faktor hampir sepuluh.
Bentuk > Logam paduan > Rayapan suhu tinggi dan kemudahterbakaran

Penelitian menunjukkan bahwa kecenderungan magnesium untuk merayap pada suhu tinggi dapat dieliminasi dengan penambahan skandium dan gadolinium. Kemudahterbakaran sangat berkurang dengan penambahan sejumlah kecil kalsium dalam paduan.
Bentuk > Senyawa

Magnesium membentuk berbagai senyawa yang penting untuk industri dan biologi, termasuk magnesium karbonat, magnesium klorida, magnesium sitrat, magnesium hidroksida (susu magnesia) magnesium oksida, magnesium sulfat, dan magnesium sulfat heptahidrat) (garam Epsom).
Bentuk > Isotop

Artikel utama: Isotop magnesium
Magnesium memiliki tiga isotop stabil: 24Mg, 25Mg dan 26Mg. Kesemuanya hadir dalam jumlah yang signifikan (lihat tabel isotop di atas). Sekitar 79% Mg adalah 24Mg. Isotop 28Mg bersifat radioaktif dan pada tahun 1950-an sampai 1970-an diproduksi oleh beberapa pembangkit listrik tenaga nuklir untuk digunakan dalam percobaan ilmiah. Isotop ini memiliki waktu paruh yang relatif singkat (21 jam) dan penggunaannya dibatasi oleh waktu pengiriman.
Isomer 26Mg telah menemukan aplikasinya dalam geologi isotopik, serupa dengan aluminium. 26Mg adalah produk putri radiogenik dari 26Al, yang memiliki waktu paruh 717.000 tahun. Jumlah 26Mg stabil yang melimpah telah diamati pada inklusi kaya Ca-Al dari beberapa meteorit kondrit karbon. Kelimpahan anomali ini disebabkan oleh peluruhan induknya 26Al dalam inklusi, dan para peneliti menyimpulkan bahwa meteorit semacam itu terbentuk di nebula surya sebelum 26Al meluruh. Ini adalah salah satu objek tertua di tata surya dan berisi informasi yang tersimpan tentang sejarah awalnya.
Merupakan hal biasa untuk memplot 26Mg/24Mg terhadap rasio Al/Mg. Dalam plot penanggalan isokron (bahasa Inggris: isochron dating), rasio Al/Mg yang diplotkan adalah 27Al/24Mg. Kemiringan isokron tidak memiliki signifikansi usia, namun mengindikasikan rasio 26Al/27Al awal dalam sampel pada saat sistem dipisahkan dari reservoir umum.
Produksi

| Negara | Produksi 2015 (ton) |
| --- | --- |
China: 852.000
A.S.: H
Rusia: 60.000
Israel: 30,000
Kazakhstan: 8.000
Brazil: 15.000
Ukraina: 8.000
Total: 973.000
Cina merupakan pemasok dominan magnesium, dengan sekitar 80% pangsa pasar dunia. Cina hampir sepenuhnya bergantung pada proses Pidgeon silikotermik (reduksi oksida pada suhu tinggi dengan silikon, yang sering tersedia sebagai paduan ferosilikon di mana besi tersebut hanyalah sebagai spektator dalam reaksi) untuk mendapatkan logam tersebut. Prosesnya juga bisa dilakukan dengan karbon pada suhu sekitar 2.300 °C (4.170 °F):
Di Amerika Serikat, magnesium diperoleh terutama dengan proses Dow, melalui elektrolisis leburan magnesium klorida dari air asin dan air laut. Larutan garam yang mengandung ion Mg2+ pertama kali diberi perlakuan dengan kapur (kalsium oksida) dan magnesium hidroksida yang mengendap dikumpulkan:
Hidroksidanya kemudian diubah menjadi hidrat parsial dari magnesium klorida dengan memperlakukan hidroksida dengan asam klorida dan pemanasan produknya:
Garamnya kemudian dielektrolisis dalam keadaan cair. Pada katode, ion Mg2+ direduksi menjadi logam magnesium:
Pada anode, masing-masing pasangan ion Cl− dioksidasi menjadi gas klor, melepaskan dua elektron untuk menyelesaikan rangkaian listrik:
Sebuah proses baru, teknologi membran oksida padat, melibatkan reduksi elektrolitik MgO. Pada katode, ion Mg2+ direduksi oleh dua elektron menjadi logam magnesium. Elektrolitnya adalah zirkonia yang distabilkan Yttria (Yttria-stabilized zirconia, YSZ). Anodenya adalah logam cair. Pada YSZ/anode logam cair O2− teroksidasi. Lapisan grafit berbatasan dengan anoda logam cair, dan pada antarmuka ini, karbon dan oksigen bereaksi membentuk karbon monoksida. Bila perak digunakan sebagai anode logam cair, tidak diperlukan reduktor karbon atau hidrogen, dan hanya gas oksigen yang terbentuk pada anode. Telah dilaporkan bahwa metode ini memberikan pengurangan 40% biaya per pon dibandingkan metode reduksi elektrolit. Metode ini lebih ramah lingkungan daripada yang lain karena lebih sedikit karbon dioksida yang dibebaskan.
Amerika Serikat pernah menjadi pemasok utama logam ini, memasok 45% produksi dunia bahkan sampai tahun 1995. Saat ini, pangsa pasar AS hanya 7%, dengan satu produsen dalam negeri yang tersisa, US Magnesium, perusahaan Renco Group di Utah yang didirikan oleh Magcorp (saat ini sudah tutup).
Sejarah

Nama magnesium berasal dari kata Yunani untuk sebuah distrik di Thessaly yang disebut Magnesia. Ini terkait dengan magnetit dan mangan, yang juga berasal dari daerah ini, dan membutuhkan diferensiasi sebagai zat terpisah. Lihat mangan untuk sejarah ini.
Pada tahun 1618, seorang petani di Epsom di Inggris berusaha memberikan air dari sumur di sana. Sapi-sapi tersebut menolak untuk minum karena rasanya pahit, namun petani tersebut menyadari bahwa air tersebut tampaknya dapat menyembuhkan goresan dan ruam. Zat ini menjadi dikenal sebagai garam Epsom dan ketenarannya menyebar. Garam tersebut akhirnya dikenal sebagai magnesium sulfat terhidrasi, MgSO4·7 H2O.
Logam itu sendiri pertama kali diisolasi oleh Sir Humphry Davy di Inggris pada tahun 1808. Dia menggunakan elektrolisis pada campuran magnesia dan merkuri oksida. Antoine Bussy membuatnya dalam bentuk yang koheren pada tahun 1831. Nama yang diusulkan pertama kali oleh Davy adalah magnium, namun nama yang digunakan sekarang adalah magnesium.
Kegunaannya sebagai logam

Magnesium adalah logam struktural ketiga yang paling banyak digunakan, setelah besi dan aluminium.
Aplikasi utama magnesium adalah, berturut-turut: paduan aluminium, tuang cetak [en] (dipadu dengan seng), menghilangkan belerang dalam produksi besi dan baja, dan produksi titanium dalam proses Kroll.
Magnesium digunakan dalam bahan dan paduan super kuat berbobot ringan. Misalnya, ketika diinfus dengan nanopartikel silikon karbida, ia memiliki kekuatan spesifik yang sangat tinggi.
Dalam sejarah, magnesium adalah salah satu logam utama konstruksi kedirgantaraan dan digunakan untuk pesawat militer Jerman sejak Perang Dunia I dan secara ekstensif untuk pesawat Jerman pada Perang Dunia II.
Bangsa Jerman menciptakan nama "Elektron" untuk paduan magnesium, sebuah istilah yang masih digunakan sampai sekarang. Dalam industri kedirgantaraan komersial, magnesium pada umumnya terbatas pada komponen yang berhubungan dengan mesin, karena bahaya kebakaran dan korosinya. Saat ini penggunaan paduan magnesium dalam industri dirgantara semakin meningkat, didorong oleh pentingnya penghematan bahan bakar. Pengembangan dan pengujian paduan magnesium baru terus berlanjut, terutama Elektron 21, yang (dalam uji) telah terbukti cocok untuk mesin pesawat udara, internal, dan komponen badan pesawat. Komunitas Eropa menjalankan tiga proyek litbang magnesium dalam Aerospace priority of Six Framework Program.
Dalam bentuk pita tipis, magnesium digunakan untuk memurnikan pelarut; misalnya pembuatan etanol super kering.
Kegunaannya sebagai logam > Pesawat terbang

Wright Aeronautical menggunakan bak mesin magnesium pada mesin aviasi Wright Duplex Cyclone pada era PDII. Ini menimbulkan masalah serius bagi model pesawat pengebom berat Boeing B-29 paling awal saat api menyulut bak mesin ketika mengudara. Suhu pembakaran yang dihasilkan adalah 5.600 °F (3.090 °C) dan bisa memutuskan sayap dari badan pesawat (fuselage).
Kegunaannya sebagai logam > Otomotif

Mercedes-Benz menggunakan paduan Elektron pada bodi Mercedes-Benz 300 SLR model awal; mobil ini melaju (dengan sukses) di Le Mans, Mille Miglia, dan acara balap kelas dunia lainnya pada tahun 1955.
Porsche menggunakan kerangka paduan magnesium pada Porsche 917/053 yang memenangkan Le Mans pada tahun 1971, dan terus menggunakan paduan magnesium untuk blok mesinnya karena keuntungan bobotnya.
Volkswagen Group telah menggunakan magnesium dalam komponen mesinnys selama bertahun-tahun.
Mitsubishi Motors menggunakan magnesium untuk transmisi semi otomatisnya.
BMW menggunakan blok magnesium alloy dalam mesin N52 mereka, termasuk sisipan paduan aluminium untuk dinding silinder dan jaket pendingin yang dikelilingi paduan magnesium suhu tinggi AJ62A. Mesin ini digunakan di seluruh dunia antara tahun 2005 dan 2011 dalam berbagai model seri 1, 3, 5, 6, dan 7; serta Z4, X1, X3, dan X5.
Chevrolet menggunakan paduan magnesium AE44 pada Corvette Z06 2006.
Baik AJ62A dan AE44 adalah perkembangan terkini pada paduan magnesium rayapan rendah pada suhu tinggi. Strategi umum untuk paduan semacam itu adalah membentuk endapan intermetalik [en] pada batas butir, misalnya dengan menambahkan mischmetal atau kalsium. Pengembangan paduan baru dan biaya yang lebih rendah, yang membuat magnesium dapat bersaing dengan aluminium, akan meningkatkan jumlah aplikasinya pada otomotif.
Kegunaannya sebagai logam > Elektronika

Magnesium banyak digunakan untuk pabrikasi telepon genggam, komputer jinjing dan komputer tablet, kamera, dan komponen elektronika lainnya karena bobotnya yang ringan serta sifat mekanik dan elektriknya yang bagus.