stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Tenggelamnya Kapal Van der Wijck (film)
Pranala luar

Tenggelamnya Kapal Van der Wijck di IMDb (dalam bahasa Inggris)
(Indonesia) Situs Resmi Soraya Intercine Films
Versi lain poster film "Tenggelamnya Kapal Van der Wijck".
Poster Film "Tenggelamnya Kapal Van Der Wijck Extended"
Penilaian autentik

Penilaian autentik adalah istilah yang diciptakan untuk menjelaskan berbagai metode penilaian alternatif yang memungkinkan siswa dapat mendemonstrasikan kemampuannya dalam menyelesaikan tugas-tugas dan menyelesaikan masalah. Sekaligus, mengekspresikan pengetahuan dan keterampilannya dengan cara mensimulasikan situasi yang dapat ditemui di dalam dunia nyata di luar lingkungan sekolah. Dalam hal ini adalah simulasi yang dapat mengekspresikan prestasi (performance) siswa yang ditemui di dalam praktik dunia nyata.
Penilaian autentik dapat dibuat oleh guru sendiri, guru secara tim, atau guru bekerja sama dengan siswa. Dalam penilaian autentik, keterlibatan siswa sangat penting. Asumsinya peserta didik dapat melakukan aktivitas belajar secara lebih baik jika mereka tahu bagaimana akan dinilai. Peserta didik diminta untuk merefleksikan dan mengevaluasi kinerja mereka sendiri dalam rangka meningkatkan pemahaman yang lebih dalam tentang tujuan pembelajaran serta mendorong kemampuan belajar yang lebih tinggi. Pada penilaian autentik, guru menerapkan kriteria yang berkaitan dengan konstruksi pengetahuan, kajian keilmuan, dan pengalaman yang diperoleh dari luar sekolah.
Penilaian autentik mencoba menggabungkan kegiatan guru mengajar, kegiatan siswa belajar, motivasi dan keterlibatan peserta didik, serta keterampilan belajar. Karena penilaian itu merupakan bagian dari proses pembelajaran, guru dan peserta didik berbagi pemahaman tentang kriteria kinerja. Dalam beberapa kasus, peserta didik bahkan berkontribusi untuk mendefinisikan harapan atas tugas-tugas yang harus mereka lakukan.
Penilaian autentik sering digambarkan sebagai penilaian atas perkembangan peserta didik karena berfokus pada kemampuan mereka berkembang untuk belajar bagaimana belajar tentang subjek. Penilaian autentik harus menggambarkan sikap, keterampilan, dan pengetahuan apa yang sudah atau belum dimiliki oleh peserta didik, bagaimana mereka menerapkan pengetahuannya, dalam hal apa mereka sudah atau belum mampu menerapkan perolehan belajar, dan sebagainya. Atas dasar itu, guru dapat mengidentifikasi materi apa yang sudah layak dilanjutkan dan untuk materi apa kegiatan remidial harus dilakukan.
Penilaian autentik (Authentic Assessment) adalah pengukuran yang bermakna secara signifikan atas hasil belajar peserta didik untuk ranah sikap, keterampilan, dan pengetahuan. Istilah autentik merupakan sinonim dari asli, nyata, valid atau reliabel. Jadi penilaian autentik adalah proses pengumpulan informasi tentang perkembangan dan pencapaian pembelajaran yang dilakukan oleh peserta didik melalui berbagai teknik yang mampu mengungkapkan, membuktikan atau menunjukkan secara tepat bahwa tujuan pembelajaran telah benar-benar dikuasai dan dicapai.
Penilaian Autentik dan Belajar Autentik

Menurut Ormiston, belajar autentik mencerminkan tugas dan pemecahan masalah yang dilakukan oleh peserta didik dikaitkan dengan realitas di luar sekolah atau kehidupan pada umumnya. Penilaian semacam ini cenderung berfokus pada tugas-tugas kompleks atau kontekstual bagi peserta didik, yang memungkinkan mereka secara nyata menunjukkan kompetensi atau keterampilan yang dimilikinya. Contoh penilaian autentik adalah keterampilan kerja, kemampuan mengaplikasikan atau menunjukkan perolehan pengetahuan tertentu, simulasi atau bermain peran, portofolio, memilih kegiatan yang strategis, serta memamerkan dan menampilkan sesuatu. Dalam penilaian autentik, siswa belajar tidak hanya untuk menghafal demi memperoleh dan memahami materi akademis yang diajarkan. Sebaliknya, siswa mempelajari materi melalui proses kolaborasi kemudian mengaplikasikannya pada permasalahan yang sebenarnya (nyata).
Penilaian autentik tediri dari berbagai teknik penilaian. Pertama, pengukuran langsung keterampilan peserta didik yang berhubungan dengan hasil jangka panjang pendidikan seperti kesuksesan di tempat kerja. Kedua, penilaian atas tugas-tugas yang memerlukan keterlibatan yang luas dan kinerja yang kompleks. Ketiga, analisis proses yang digunakan untuk menghasilkan respon peserta didik atas perolehan sikap, keterampilan, dan pengetahuan yang ada.
Dengan demikian, penilaian autentik akan bermakna bagi guru untuk menentukan cara-cara terbaik agar siswa dapat mencapai hasil akhir, meski dengan satuan waktu yang berbeda. Konstruksi sikap, keterampilan, dan pengetahuan dicapai melalui penyelesaian tugas saat peserta didik telah memainkan peran aktif dan kreatif. Keterlibatan peserta didik dalam melaksanakan tugas sangat bermanfaat bagi perkembangan pribadi mereka.
Karakteristik

Adapun Karakteristik Penilaian Autentik adalah: (a) Dilaksanakan selama dan sesudah proses pembelajaran berlangsung, bisa digunakan untuk formatif, (b) yang diukur keterampilan dan performansi, (c) bukan mengingat fakta, (d) berkesinambungan, (e) terintegrasi, (f) dapat digunakan sebagai masukan (feedback).
Jenis

Dalam rangka melaksanakan penilaian autentik yang baik, guru harus memahami secara jelas tujuan yang ingin dicapai. Untuk itu, guru harus bertanya kepada dirinya sendiri, khususnya yang berkaitan dengan: (1) sikap, pengetahuan, dan keterampilan apa yang akan dinilai; (2) fokus penilaian apa yang akan dilakukan, misalnya berkaitan dengan sikap, pengetahuan, dan keterampilan; dan (3) tingkat pengetahuan apa yang akan dinilai, seperti penalaran, memori, atau proses.
Jenis–jenis penilaian autentik yang harus dilakukan guru adalah:
Penilaian sikap
Penilaian sikap dilakukan melalui observasi, penilaian diri, penilaian antar teman, dan jurnal.
Penilaian pengetahuan
Penilaian pengetahuan dilakukan melalui tes tulis, tes lisan, dan penugasan.
Penilaian keterampilan
Penilaian keterampilan dilakukan melalui penilaian kinerja, penilaian proyek, penilaian produk, dan penilaian portofolio.
Jenis > Prestasi siswa

Hal-hal yang bisa digunakan sebagai dasar penilaian adalah: (1) proyek kegiatan dan laporannya, (2) PR, (3) kuis, (4) karya siswa, (5) presentasi atau penilaian siswa, (6) demonstrasi, (7) laporan, (8) jurnal, (9) hasil tes, dan (10) karya tulis.
Pranala luar

Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Diarsipkan 2014-07-31 di Wayback Machine.
Pembelajaran Guru Sekolah Dasar
Prinsip Le Chatelier

Henry Louis Le Chatelier
Dalam kimia, prinsip Le Chatelier (di eja /lə ˈʃɑːtlieɪ/), atau disebut pula asas Le Chatelier atau "Hukum Kesetimbangan", dapat digunakan untuk memprediksi efek perubahan di dalam kondisi pada kesetimbangan kimia. Prinsip ini dinamai dari Henry Louis Le Chatelier dan terkadang dari Karl Ferdinand Braun yang menemukan prinsip ini secara mandiri. Prinsip ini dapat dinyatakan sebagai:
Dengan kata lain, setiap kali sistem dalam kesetimbangan terganggu sistem akan menyesuaikan diri sedemikian rupa sehingga efek dari perubahan tersebut akan dibatalkan.
Prinsip ini memiliki berbagai nama, tergantung pada disiplin ilmu yang menggunakannya (lihat homeostasis, istilah yang biasa digunakan dalam biologi). Prinsip Le Chatelier juga dijadikan sebagai basis bagi pengamatan yang lebih umum di masyarakat, yang secara kasar menyatakan bahwa:
Dalam kimia, Prinsip ini digunakan untuk memanipulasi hasil dari reaksi bolak-balik (reversibel), sering kali dapat meningkatkan rendemen reaksi. Dalam farmakologi, pengikatan ligan pada reseptor dapat menggeser kesetimbangan menurut prinsip Le Chatelier, sehingga dapat menjelaskan beragam fenomena aktivasi dan desensitisasi reseptor. Dalam ilmu ekonomi, prinsip ini telah digeneralisasi untuk membantu menjelaskan keseimbangan harga dari sistem ekonomi yang efisien.
Kimia > Efek perubahan konsentrasi

Perubahan konsentrasi bahan kimia akan menggeser kesetimbangan ke sisi yang akan mengurangi perubahan konsentrasi tersebut. Sistem kimia akan berusaha untuk melawan sebagian perubahan yang terkena dampak ke keadaan semula kesetimbangan. Pada gilirannya, laju reaksi, sejauh mana itu, dan produk hasil akan diubah sesuai dengan dampaknya pada sistem.
Hal ini dapat diilustrasikan dengan kesetimbangan karbon monoksida dan gas hidrogen, bereaksi untuk membentuk metanol.
Misalkan seseorang akan meningkatkan konsentrasi CO dalam sistem. Menggunakan prinsip Le Chatelier, seseorang dapat memprediksi bahwa jumlah metanol akan meningkat, mengurangi perubahan total dalam CO. Jika menambahkan spesi untuk keseluruhan reaksi, reaksi akan mendukung sisi yang berlawanan dengan penambahan spesi. Demikian juga, pengurangan spesi akan menyebabkan reaksi untuk "mengisi kesenjangan" dan mendukung sisi di mana spesi berkurang. Karena konsentrasi CO meningkat, frekuensi tabrakan yang berhasil pada reaktan itu akan meningkat pula, memungkinkan untuk peningkatan reaksi maju, dan pembentukan produk. Bahkan jika produk yang diinginkan tidak secara termodinamika disukai, produk akhir dapat diperoleh jika terus menerus dikeluarkan dari larutan.
Kimia > Efek perubahan suhu

Pengaruh perubahan suhu dalam kesetimbangan dapat diperjelas dengan 1) menggabungkan panas baik sebagai reaktan atau produk, dan 2) dengan asumsi bahwa peningkatan suhu meningkatkan kandungan panas dari sistem. Ketika reaksi berlangsung eksotermik (ΔH adalah negatif, menempatkan energi keluar), panas dimasukkan sebagai produk, dan, ketika reaksi merupakan endotermik (ΔH adalah positif, mengambil energi masuk), panas dimasukkan sebagai reaktan. Oleh karenanya, apakah meningkatkan atau menurunkan suhu akan mendukung reaksi untuk maju atau sebaliknya dapat ditentukan dengan menerapkan prinsip yang sama seperti dengan perubahan konsentrasi.
Ambil, misalnya, reaksi reversibel gas nitrogen terhadap gas hidrogen untuk membentuk amonia:
Karena reaksi ini bersifat eksotermik, maka menghasilkan panas:
Jika suhu meningkat, kandungan panas dari sistem akan meningkat, sehingga sistem akan mengkonsumsi sebagian panas yang dengan menggeser kesetimbangan ke kiri, sehingga menghasilkan lebih sedikit amonia. Lebih banyak amonia akan diproduksi jika reaksi dijalankan pada suhu yang lebih rendah, namun suhu yang lebih rendah juga menurunkan tingkat proses, sehingga, dalam prakteknya (proses Haber) suhu diatur pada nilai kompromis yang memungkinkan amonia untuk dapat dibuat pada tingkat yang wajar dengan konsentrasi kesetimbangan yang tidak terlalu menguntungkan.
Dalam reaksi eksotermik, peningkatan suhu menurunkan konstanta kesetimbangan, K, sedangkan, dalam reaksi endotermik, peningkatan suhu meningkatkan nilai K.
Prinsip Le Chatelier yang diterapkan pada perubahan konsentrasi atau tekanan dapat dipahami dengan memiliki nilai konstan pada K. Pengaruh suhu pada kesetimbangan, bagaimanapun, melibatkan perubahan dalam konstanta kesetimbangan. Ketergantungan K pada suhu ditentukan oleh tanda ΔH. Landasan teori ketergantungan ini diberikan pada persamaan Van 't Hoff.
Kimia > Efek perubahan tekanan

Konsentrasi kesetimbangan dari produk dan reaktan tidak langsung bergantung pada tekanan total dari sistem tetapi keduanya bergantung pada tekanan parsial dari produk dan reaktan.
Perubahan tekanan total dengan menambahkan gas inert pada volume konstan tidak mempengaruhi konsentrasi kesetimbangan (lihat §Efek penambahan gas inert di bawah ini).
Perubahan tekanan total dengan mengubah volume pada sistem akan mengubah tekanan parsial dari produk dan reaktan serta dapat mempengaruhi konsentrasi kesetimbangan (lihat §Efek perubahan volume di bawah ini).
Kimia > Efek perubahan volume

Perubahan volume pada sistem akan mengubah tekanan parsial dari produk dan reaktan serta dapat mempengaruhi konsentrasi kesetimbangan. Dengan peningkatan tekanan akibat penurunan volume, sisi kesetimbangan dengan mol yang lebih sedikit lebih disukai dan dengan penurunan tekanan akibat peningkatan volume, sisi dengan lebih banyak mol lebih disukai. Tidak ada efek pada reaksi di mana jumlah mol gas adalah sama di setiap sisi persamaan kimia.
Mengingat reaksi gas nitrogen dengan gas hidrogen untuk membentuk amonia:
Perhatikan jumlah mol gas di sisi kiri dan jumlah mol gas di sisi kanan. Ketika volume pada sistem berubah, tekanan parsial gas berubah. Jika menurunkan tekanan dengan meningkatkan volume, kesetimbangan reaksi di atas akan bergeser ke kiri, karena sisi reaktan memiliki lebih banyak mol daripada sisi produk. Sistem ini mencoba untuk menetralkan penurunan tekanan parsial molekul gas dengan menggeser ke sisi yang memberi tekanan lebih besar. Demikian pula, jika kita meningkatkan tekanan dengan menurunkan volume, kesetimbangan bergeser ke kanan, menetralkan peningkatan tekanan dengan menggeser ke samping dengan mol lebih sedikit gas yang memberikan tekanan lebih sedikit. Jika volume meningkat karena terdapat lebih banyak mol gas di sisi reaktan, perubahan ini lebih signifikan dalam penyebut dari ekspresi konstanta kesetimbangan, menyebabkan pergeseran dalam kesetimbangan.
Kimia > Efek penambahan gas inert

Suatu gas inert (atau gas mulia), seperti helium, tidak bereaksi dengan unsur-unsur atau senyawa lain. Penambahan gas inert ke dalam kesetimbangan fasa-gas pada volume konstan tidak menimbulkan pergeseran. Hal ini karena penambahan gas non-reaktif tidak mengubah persamaan kesetimbangan, karena gas inert muncul di kedua sisi persamaan reaksi kimia. Sebagai contoh, jika A dan B bereaksi membentuk C dan D, tapi X tidak berpartisipasi dalam reaksi:  {\ce {{{\mathit {a}}A}+{{\mathit {b}}B}+{\mathit {x}}X<=>{{\mathit {c}}C}+{{\mathit {d}}D}+{{\mathit {x}}X}}}. Meskipun benar bahwa tekanan total sistem meningkat, tekanan total tidak memiliki efek pada konstanta kesetimbangan; tetapi, itu adalah perubahan tekanan parsial yang akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan. Namun, jika volume diperbolehkan untuk meningkat dalam proses, tekanan parsial semua gas akan menurun yang mengakibatkan pergeseran ke arah sisi dengan jumlah mol gas yang lebih besar.
Kimia > Efek katalis

Suatu katalis mampu meningkatkan laju reaksi tanpa dikonsumsi dalam reaksi. Penggunaan katalis tidak mempengaruhi posisi dan komposisi kesetimbangan reaksi, karena baik reaksi maju dan reaksi mundur keduanya dipercepat dengan faktor yang sama.
Sebagai contoh, perhatikan proses Haber untuk sintesis amonia (NH3):
Pada reaksi di atas, besi (Fe) dan molibdenum (Mo) akan berfungsi sebagai katalis jika digunakan. Mereka akan mempercepat reaksi apapun, tetapi mereka tidak mempengaruhi keadaan kesetimbangan.
Lihat pula

Homeostasis
Efek ion sekutu
Kesetimbangan
Bibliografi

Atkins, P.W. (1993). The Elements of Physical Chemistry (edisi ke-3rd). Oxford University Press.
Le Chatelier, H. and Boudouard O. (1898), "Limits of Flammability of Gaseous Mixtures", Bulletin de la Société Chimique de France (Paris), v. 19, pp. 483–488.
Hatta, Tatsuo (1987), "Le Châtelier principle," The New Palgrave: A Dictionary of Economics, v. 3, pp. 155–57.
Samuelson, Paul A. (1947, Enlarged ed. 1983). Foundations of Economic Analysis, Harvard University Press. ISBN 0-674-31301-1
D.J. Evans, D.J. Searles and E. Mittag (2001), "Fluctuation theorem for Hamiltonian systems—Le Châtelier's principle", Physical Review E, 63, 051105(4).
Pranala luar

Asas Le Chatelier dalam Ilmukimia.org
Video YouTube mengenai prinsip Le Châtelier dan tekanan
Diagram energi potensial pada sintesis amonia
Nilai K berubah terhadap suhu. Dalam reaksi endotermik N2O4(g) ⇌ 2NO2(g), posisi kesetimbangan bisa digeser dengan mengubah suhu. Ketika panas ditambahkan dan peningkatan suhu, reaksi bergeser ke kanan dan labu berubah coklat kemerahan karena peningkatan NO2. Ketika panas dipindahkan dan suhu menurun, reaksi bergeser ke kiri dan labu berubah tidak berwarna karena peningkatan N2O4. Hal ini menunjukkan Prinsip Le Châtelier karena kesetimbangan bergeser ke arah yang mengkonsumsi energi.
Proses Haber
Lae Hole, Parbuluan, Dairi

Lae Hole merupakan salah satu desa yang ada di kecamatan Parbuluan, Kabupaten Dairi, provinsi Sumatera Utara, Indonesia. Desa Lae Hole adalah salah satu desa penghasil kopi di Kabupaten Dairi.
Pemerintahan

Desa Lae Hole terdiri dari dusun:
Huta Buntul
Huta Login
Lae Hole
Sosor Baru
Demografi > Suku

Penduduk Desa Lae Hole umumnya adalah Suku Batak Toba. Selain itu, terdapat juga etnis Batak Pakpak. Estimasi jumlah etnis Batak Pakpak di Desa Lae Hole adalah sekitar 5% dari total populasi desa.
Demografi berdasarkan Marga di Desa Lae Hole (2019)
Sihombing (10%)
Sagala (7%)
Sianturi (6%)
Sitohang (5%)
Sinaga (4%)
Marga Lain (67%)
Non-Batak (1%)
Demografi > Agama

Mayoritas penduduk Desa Lae Hole memeluk agama Kristen Protestan.
| Agama di Desa Lae Hole (2024) |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Agama |  |  | Persen |  |
| Islam | Islam |    | 5,42% | 5,42% |
| Kristen Protestan | Kristen Protestan |    | 92,87% | 92,87% |
| Kristen Katolik | Kristen Katolik |    | 1,69% | 1,69% |
| Hindu | Hindu |    | 0,00% | 0,00% |
| Buddha | Buddha |    | 0,00% | 0,00% |
| Konghucu | Konghucu |    | 0,00% | 0,00% |
| Kepercayaan terhadap Tuhan YME | Kepercayaan terhadap Tuhan YME |    | 0,00% | 0,00% |
Didakus dari Alcalá

| Santo Santo Didakus dari Alcalá O> F.M. |
| --- | --- |
San Diego de Alcalá karya Francisco de Zurbarán
Religius dan Misionaris
Lahir: ca 1400 San Nicolás del Puerto, Kerjaan Sevilla, Kerajaan Kastila dan León
Meninggal: 12 November 1463(1463-11-12) (umur 62–63) Alcalá de Henares, Kerajaan Toledo, Kerajaan Kastila dan León
Dihormati di: Gereja Katolik Roma
Kanonisasi: 10 Juli 1588, Basilika Santo Petrus, Negara Kepausan oleh Paus Sistus V
Tempat ziarah: Ermita de San Diego, San Nicolás del Puerto, Seville, Sapnyol
Pesta: 13 November,  7 November (Ordo Fransiskan di Amerika Serikat dan Keuskupan San Diego)
Atribut: Kebiasaan religius Salib Lili
Pelindung: Keuskupan San Diego Bruder Awam Fransiskan
Didakus dari Alcalá (bahasa Spanyol: Diego de Alcalá), juga dikenal sebagai Diego de San Nicolás, adalah seorang bruder awam Fransiskan asal Spanyol yang melayani sebagai salah satu kelompok pertama misionaris ke Kepulauan Canaria yang baru ditaklukkan. Ia meninggal di Alcalá de Henares pada tanggal 12 November 1463 dan sekarang dihormati oleh Gereja Katolik Roma sebagai santo.
Ballon d'Or

Artikel ini bukan mengenai FIFA Ballon d'Or.
Untuk penghargaan setara yang diberikan kepada Jonathan pemain sepak bola wanita terbaik, lihat Ballon d'Or Féminin.
| Ballon d'Or |
| --- | --- |
Trofi Ballon d'Or
Tanggal: 1956; 69 tahun lalu (1956)
Negara: Prancis
Dipersembahkan oleh: France Football
Diberikan perdana: 1956
Pemegang saat ini:  Rodri (penghargaan ke-1)
Penghargaan terbanyak:  Lionel Messi (8 penghargaan)
Nominasi terbanyak:  Cristiano Ronaldo (18 nominasi)
Situs web: francefootball.fr
← 2024 Ballon d'Or2025 → 
Johan Cruijff menerima Ballon d'Or (1971)
Ballon d'Or (pengucapan bahasa Prancis: [balɔ̃ dɔʁ], "Bola Emas") adalah sebuah penghargaan sepak bola tahunan yg diberikan kepada pemain terbaik setiap musim. Penghargaan ini digagas oleh penulis majalah France Football, Gabriel Hanot, yang meminta rekan-rekannya untuk memilih pemain terbaik di Eropa pada tahun 1956. Pemenang perdananya adalah Stanley Matthews  dari Blackpool.
Awalnya, hanya wartawan yang dapat memilih pemain asal negara Eropa yang bermain di klub-klub Eropa, yang berarti bahwa pemain seperti Diego Maradona (yang bermain di klub sepak bola Eropa, tetapi bukan berasal dari Eropa) dan Pelé (yang tidak bermain untuk klub Eropa juga tidak dari Eropa) tidak memenuhi syarat untuk menerima penghargaan ini. Perubahan aturan diberlakukan pada tahun 1995 sehingga memungkinkan pemain-pemain non-Eropa untuk mendapatkan penghargaan ini jika mereka bermain untuk klub Eropa. Pemain non-Eropa pertama yang memenangkan penghargaan ini adalah pemain A.C. Milan, George Weah pada tahun yang sama. Pada tahun 2007, setiap pemain di dunia memenuhi syarat untuk dipilih dan terpilih, dan wartawan yang memiliki hak pilih juga semakin banyak; 96 wartawan dari seluruh dunia memilih lima pemain, sebelumnya hanya 52 wartawan yang berbasis di Eropa pada tahun 2006.
Ballon d'Or dan penghargaan Pemain Terbaik Dunia FIFA digabungkan pada tahun 2010 dan pemain pria terbaik di dunia sejak saat itu telah dianugerahi FIFA Ballon d'Or setiap tahunnya. Pada tahun 2016, Ballon d'Or kembali menjadi milik majalah France Football setelah kontrak dengan FIFA habis.
31 Oktober 2023, Lionel Messi berhasil memenangkan penghargaan Peraih Ballon d'Or 2023 mengungguli Erling Haaland , Kylian Mbappe.  Gelar ini merupakan Ballon d’Or kedelapan bagi Messi, yang menjadikannya pemain dengan raihan terbanyak sepanjang masa.
Lihat pula

Pemain Terbaik Dunia FIFA
Sepatu Emas Eropa
Super Ballon d'Or
FIFA Ballon d'Or
UEFA Men's Player of the Year Award
UEFA Club Footballer of the Year
Golden Boy
Golden Player
Pranala luar

(Prancis) France Football magazine Ballon d'Or pageDiarsipkan 2008-11-14 di Wayback Machine.
(Inggris) Catatan pemenang dan lima besar di RSSSF.com
Lionel Messi peraih Ballon d'Or terbanyak dalam sejarah.
Lev Yashin adalah satu-satunya penjaga gawang yang memenangkan penghargaan tersebut.
Sun Qian

| --- | --- |
  
Biografi
Kelahiran: 2 abad  Shouguang 
Kematian: 214 (Kalender Masehi Gregorius) 


 
 
Kegiatan
Pekerjaan: politikus 
Sun Qian yang mempunyai nama lain Gonghu adalah penasehat Liu Bei pada Zaman Tiga Negara di Tiongkok kuno. Biarpun Sun Qian memiliki hubungan keluarga dengan klan Sun dari Wu, tetapi Sun Qian memihak negara Shu. Sun Qian adalah salah satu orang yang mengikuti Liu Bei paling lama, telah mengikuti Liu Bei sejak awal jauh sebelum Liu Bei merekrut Zhuge Liang. Sebelum merekrut Zhuge, Liu Bei sering menggunakan Sun Qian sebagai penasehat utama. Sun Qian juga terkenal akan diplomasinya, dia sering dikirim untuk negosiasi ke negara lain, dan selalu dapat kembali tanpa dibunuh.
Pranala luar

(Inggris)Pohon keluarga Sun
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
Klan Sun dari Wu pada Zaman Tiga Negara
| Sun Qiang | Sun Qiang | Sun Jian | Sun Jian | Sun Jian | Sun Jian | Sun Jian | Sun Jian | Sun Jian | Sun Jian | Sun Jian | Sun Jian | Sun Jian | Sun Jian | Sun Jing | Sun Jing | Sun Jing | Sun Jing |
| Sun Ben | Sun Fu | Sun He | Sun Ce | Sun Ce | Sun Ce | Sun Quan | Sun Quan | Sun Quan | Sun Quan | Sun Quan | Sun Quan | Sun Yi | Sun Kuang | Sun Gao | Sun Gao | Sun Yu | Sun Jiao |
|   |   | Sun Huan | Sun Shao | Sun Shao | Sun Shao | Sun Deng | Sun He | Sun He | Sun Ba | Sun Xiu | Sun Liang |   |   | Sun Chou | Sun Gong |   |   |
|   |   |   | Sun Kai | Sun Yi | Sun Feng |   | Sun Hao | Sun Qian |   |   |   |   |   | Sun Lin | Sun Jun |   |   |
Pembantaian Sungai Mekong

| Pembantaian Sungai Mekong |
| --- | --- |
Letak Provinsi Chiang Rai di Thailand
Lokasi: Distrik Chiang Saen, Provinsi Chiang Rai, Thailand
Tanggal: 05 Oktober 2011 (2011-10-05)
Jenis serangan: Pembajakan kapal, pembantaian
Korban tewas: 13 anggota kru Tiongkok
Penyerang terduga: Naw Kham, 9 prajurit Thai
Pembantaian Sungai Mekong terjadi pada pagi 5 Oktober 2011, saat dua kapal kargo Tiongkok diserang di Sungai Mekong di kawasan Segitiga Emas di perbatasan Myanmar–Thailand. Seluruh 13 anggota kru di dua kapal tersebut dibunuh dan ditenggelamkan ke dalam sungai. Peristiwa tersebut merupakan serangan paling mematikan terhadap warga negara Tiongkok di luar negeri pada masa modern. Tanggapannya, Tiongkok sementara menunda perkapalan di Mekong, dan mengadakan perjanjian dengan Myanmar, Thailand, dan Laos untuk bersama-sama berpatroli di sungai tersebut. Peristiwa tersebut juga mempengaruhi Deklarasi Naypyidaw dan upaya kerja sama anti-narkoba lainnya di kawasan tersebut.
Pada 28 Oktober 2011, setelah pembantaian tersebut, Thailand "menangkap" sembilan prajurit Pasukan Penugasan Pha Muang, yang sejak itu menghilang dari sistem peradilan, menurut Bangkok Post pada 2016.