stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Lee Jae-joon
Filmografi > Acara varietas

| Tahun | Judul | Peran | Jaringan |
| --- | --- | --- | --- |
| 2017 | Rural Police (Musim 2) | Anggota | MBC every1 |
| 2018 | The Ultimate Watchlist | Pembawa acara utama | XtvN |
Penghargaan dan nominasi

| Tahun | Penghargaan | Kategori | Nominasi pekerjaan | Hasil |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 2015 | 2nd Wildflower Film Awards | Best New Actor | Night Flight | Nominasi |
Pranala luar

Lee Jae-joon at Management Soop
(Inggris) Lee Jae-joon di HanCinema
Lee Jae-joon di IMDb (dalam bahasa Inggris)
Marta

Yesus di rumah Maria dan Marta (Marta di sebelah kiri)
Marta adalah tokoh dalam Alkitab Perjanjian Baru yang mempunyai kedekatan dengan Yesus. Marta adalah saudari Maria dan Lazarus. Ketiga bersaudara ini adalah pengikut Yesus. Dalam kisah tentang Maria dan Marta, Yesus dianggap mempunyai murid perempuan, di antaranya adalah mereka itu. Kisah tersebut terdapat dalam Injil Lukas 10:38-42.
Marta adalah seorang yang lebih dominan dalam setiap pertemuan, dia juga lebih aktif jika dibanding dengan saudarinya, Maria. Hal ini sama digambarkan dalam Injil Lukas dan Injil Yohanes. Dalam kajian teologis, Kisah pertemuan Yesus dengan Marta dan Maria mencerminkan sebuah pelayanan dan hal mendengar. Marta digambarkan lebih sibuk dengan dirinya sendiri, tetapi Maria dipuji Yesus karena duduk dan mendengarkan pengajaran. Di sini, ada tafsir yang mengatakan tentang penyerahan diri. Marta memang memiliki iman yang besar, tetapi kurang menyerahkan diri dan eksistensinya secara total kepada Allah.
Marta adalah perempuan yang mempercayai Yesus sebagai Mesias, Anak Allah. Iman Marta juga meyakini bahwa Yesus akan bangkit setelah kematian-Nya. Hal ini mungkin karena Yesus telah terbukti mampu membangkitkan Lazarus, saudaranya dari dalam kubur yang telah mati empat hari lamanya.
Lihat pula

Maka menangislah Yesus
Bagian Alkitab yang berkaitan: Lukas 10, Yohanes 11
Ira Riswana

| Ira Riswana |
| --- | --- |
Lahir: Ira Rayani Riswana 23 November 1977 (umur 46) Bandung, Jawa Barat, Indonesia
Nama lain: Ira Riswana
Pekerjaan: Model aktris
Tahun aktif: 1994–sekarang
Suami/istri:  Ali Budimansyah (?–2002)  Abu Bakar Tertusi 
Anak: 4

Ira Rayani Riswana (lahir 23 November 1977
) adalah seorang model dan pemeran Indonesia keturunan Sunda, Jawa Barat. Ia memulai kariernya dari modeling dengan meraih juara pertama pada pemilihan GADIS Sampul tahun 1994.
Karier

Ira memulai karier dengan menjadi Juara GADIS Sampul tahun 1994 pada majalah GADIS, kemudian Ia bermain dalam beberapa judul sinetron.
Keluarga

Ira menikah dengan AKBP Abu Bakar Tertusi, yang sempat menjabat sebagai Kapolres Tanah Bumbu Polda Kalimantan Selatan.
Mereka dikarunai empat anak yaitu Muhammad Abu Bakar Gibrani (2002), Maulana Malik Ibrahim (2004), Muhammad Ilyas Pranaya (2006), dan Muhammad Yusuf Pesating Gatra (2010).
Televisi

Pembawa Acara
Smash & EGP bersama Coboy dan Cindy Fatikasari (1995)
Pranala luar

(Indonesia) Profil di Disc Tarra
| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |

| Didahului oleh: Ersa Mayori | Pemenang GADIS Sampul 1994 | Diteruskan oleh: Regina Pingkan |
Lasiocercis nigropunctatus

| Lasiocercis nigropunctatus |
| --- | --- |

Klasifikasi ilmiah
Kerajaan:: Animalia
Filum:: Arthropoda
Kelas:: Insecta
Ordo:: Coleoptera
Famili:: Cerambycidae
Genus:: Lasiocercis
Spesies:: Lasiocercis nigropunctatus

Lasiocercis nigropunctatus adalah spesies kumbang tanduk panjang yang berasal dari famili Cerambycidae. Spesies ini juga merupakan bagian dari genus Lasiocercis, ordo Coleoptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Larva kumbang ini biasanya mengebor ke dalam kayu dan dapat menyebabkan kerusakan pada batang kayu hidup atau kayu yang telah ditebang.
Rangkah, Tambaksari, Surabaya

| Rangkah |
| --- | --- |
Kelurahan
Negara:  Indonesia
Provinsi: Jawa Timur
Kota: Surabaya
Kecamatan: Tambaksari
Kodepos: 60135
Kode Kemendagri: 35.78.10.1005 
Kode BPS: 3578200005 
Luas: -27,25 KM/2
Jumlah penduduk: -1200
Kepadatan: -
Rangkah (bahasa Jawa: ꦫꦁꦏꦃ, translit. Rangkah, [raŋkah]) adalah sebuah kelurahan di wilayah Kecamatan Tambaksari, Kota Surabaya, Provinsi Jawa Timur.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Tambaksari, Kota Surabaya, Jawa Timur |
| --- | --- |
Kelurahan:  Dukuh Setro  Gading  Kapas Madya  Pacar Kembang  Pacar Keling  Ploso  Rangkah  Tambaksari
Ratawali, Kute Panang, Aceh Tengah

| Ratawali |
| --- | --- |
Kampung
Negara:  Indonesia
Provinsi: Aceh
Kabupaten: Aceh Tengah
Kecamatan: Kute Panang
Kode Kemendagri: 11.04.12.2008 
Luas: ... km²
Jumlah penduduk: ... jiwa
Kepadatan: ... jiwa/km²
Ratawali adalah sebuah kampung di Kecamatan Kute Panang, Kabupaten Aceh Tengah, Provinsi Aceh, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Kute Panang, Kabupaten Aceh Tengah, Aceh |
| --- | --- |
Kampung:  Atu Gogop  Balik  Buter Balik  Dedingin  Kute Panang  Lukup Sbun  Pantan Sile  Ratawali  Segene Balik  Tapak Moge  Tawar Miko  Tawardi  Timang Rasa  Wih Nongkal
Idiot (film 1992)

| Idiot |
| --- | --- |
Sutradara: Mani Kaul
Ditulis oleh: Anup Singh Hemendra Bhatia Rajeev Kumar
Berdasarkan: The Idiot (1869) oleh Fyodor Dostoevsky
Pemeran: Shah Rukh Khan Ayub Khan-Din
Penata musik: Vikram Joglekar D. Wood
Sinematografer: Piyush Shah
Penyunting: Lalitha Krishna
Tanggal rilis:  08 Oktober 1992 (1992-10-08)    
Durasi: 165 menit
Negara: India
Bahasa: Hindi
Idiot adalah sebuah film Hindi 1992 yang berdasarkan pada novel Fyodor Dostoevsky, The Idiot. Film tersebut disutradarai oleh Mani Kaul dan dibintangi oleh Shah Rukh Khan dan Ayub Khan-Din. Film tersebut melakukan debut di Festival Film New York pada Oktober 1992.
Pemeran

Shahrukh Khan
Imam khan
Mita Vashisht
Pranala luar

Idiot di IMDb (dalam bahasa Inggris)
Idiot di Allmovie (dalam bahasa Inggris)
| l b Penghargaan Kritikus Filmfare untuk Film Terbaik |
| --- | --- |
1971-1980:  Uski Roti (1971)  Ashadh Ka Ek Din (1972)  Maya Darpan (1973)  Duvidha (1974)  Rajnigandha (1975)  Aandhi (1976)  Mrigayaa (1977)  Shatranj Ke Khilari (1978)  Arvind Desai Ki Ajeeb Dastaan (1979)  Jeena Yahan (1980) 
1981-2000:  Albert Pinto Ko Gussa Kyoon Aata Hai (1981)  Aadharshila (1982)  Masoom (1983)  Sookha (1984)  Damul (1985)  Aghaat (1986)  Om-Dar-Ba-Dar (1989)  Khayal Gatha (1990)  Kasba (1991)  Diksha  (1992)  Idiot (1993)  Kabhi Haan Kabhi Naa (1994)  Bandit Queen (1995)  Bombay (1996)  Khamoshi (1997)  Virasat (1998)  Satya (1999)  Sarfarosh (2000) 
2001-sekarang:  Halo (2001)  Dil Chahta Hai (2002)  The Legend of Bhagat Singh (2003)  Munna Bhai M.B.B.S. (2004)  Dev dan Yuva (2005)  Black (2006)  Lage Raho Munna Bhai (2007)  Chak De! India (2008)  Mumbai Meri Jaan (2009)  Firaaq (2010)  Udaan (2011)  Zindagi Na Milegi Dobara (2012)  Gangs of Wasseypur (2013)  The Lunchbox (2014)  Ankhon Dekhi (2015) 
| l b The Idiot (1869) karya Fyodor Dostoyevsky |
| --- | --- |
Karakter:  Pangeran Myshkin  Nastasya Filipovna 
Film:  The Idiot (1951)  The Idiot (1958)  L'amour braque (1985)  Idiot (1992)  Down House (2001)  The Idiot (2011) 
Televisi:  The Idiot (2003)
Julián Velázquez

| Informasi pribadi |
| --- | --- | --- | --- |
Nama lengkap:  Julián Alberto Velázquez
Tanggal lahir:  23 Oktober 1990 (umur 33)
Tempat lahir:  Corrientes, Argentina
Tinggi:  1,84 m (6 ft 1⁄2 in)
Posisi bermain:  Bek Tengah
Informasi klub
Klub saat ini:  PSBS Biak
Nomor:  2
Karier junior
2004–2005:  Boca Unidos
2005–2009:  Independiente
Karier senior*
| Tahun |  Tim |  Tampil |  (Gol) |
| 2009–2014 |  Independiente |  106 |  (1) |
| 2015–2016 |  Palermo |  0 |  (0) |
| 2015 |  → Gaz Metan Mediaș (pinjaman) |  14 |  (0) |
| 2015–2016 |  → Hajduk Split (pinjaman) |  17 |  (0) |
| 2016–2018 |  Cruz Azul |  49 |  (1) |
| 2018–2022 |  Tijuana |  52 |  (1) |
| 2020 |  → Querétaro (pinjaman) |  21 |  (1) |
| 2021 |  → Talleres (pinjaman) |  1 |  (0) |
| 2022 |  → Rosario Central (pinjaman) |  2 |  (1) |
| 2023–2024 |  CJ Wilstermann |  29 |  (3) |
| 2024– |  PSBS Biak |  2 |  (0) |
Tim nasional‡
| 2011 |  Argentina |  1 |  (0) |
 * Penampilan dan gol di klub senior hanya dihitung dari liga domestik  dan akurat per 23 August 2024 ‡ Penampilan dan gol di tim nasional akurat per 23 Agustus 2024
Julián Alberto Velázquez (lahir 23 Oktober 1990
) adalah pemain sepak bola yang berposisi sebagai Bek kewarganegaraan Argentina dan bermain untuk klub Liga 1 Indonesia, PSBS Biak.
Karir Internasional

Julián Velázquez melakukan debut bersama timnas Argentina pada 20 April 2011, pada kesempatan laga persahabatan melawan Ecuador yang berakhir dengan kedudukan 2-2.
Mandaic (blok Unicode)

| Mandaic |
| --- | --- |
Jangkauan: U+0840..U+085F (32 titik kode)
Bidang: BMP
Aksara: Mandaik
Aksara utama: Aramaik Timur Mandaik Modern
Terpakai: 29  titik kode
Tak terpakai: 3 titik kode kosong
Riwayat versi Unicode

6.0: 29 (+29)
 
Catatan: 
Mandaic adalah blok Unicode yang mengandung karakter aksara Mandaik untuk penulisan bahasa Aramaik Timur, biasa disebut Mandaik Klasik, dan bahasa Neo-Mandaik modern.
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
Mandaic Official Unicode Consortium code chart (PDF)
|   | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | A | B | C | D | E | F |
| U+084x | ࡀ | ࡁ | ࡂ | ࡃ | ࡄ | ࡅ | ࡆ | ࡇ | ࡈ | ࡉ | ࡊ | ࡋ | ࡌ | ࡍ | ࡎ | ࡏ |
| U+085x | ࡐ | ࡑ | ࡒ | ࡓ | ࡔ | ࡕ | ࡖ | ࡗ | ࡘ | ࡙ | ࡚ | ࡛ |  |  | ࡞ |  |
Catatan 1.^Per Unicode versi 8.0 2.^Abu-abu berarti titik kode kosong
Rayeuk Kareung, Blang Mangat, Lhokseumawe

| Rayeuk Kareung |
| --- | --- |
Gampong
Negara:  Indonesia
Provinsi: Aceh
Kota: Lhokseumawe
Kecamatan: Blang Mangat
Kode Kemendagri: 11.73.03.2011 
Luas: ... km²
Jumlah penduduk: ... jiwa
Kepadatan: ... jiwa/km²
Rayeuk Kareung adalah sebuah gampong di kecamatan Blang Mangat, Kota Lhokseumawe, Aceh, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Blang Mangat, Kota Lhokseumawe, Aceh |
| --- | --- |
Gampong:  Alue Lim  Asan Kareung  Blang Buloh  Blang Cut  Blang Punteuet  Blang Teue  Blang Weu Baroh  Blang Weu Panjoe  Baloi  Keude Punteuet  Kuala  Kumbang Punteuet  Jambo Mesjid  Jambo Timu  Jeulikat  Mane Kareung  Mesjid Punteuet  Rayeuk Kareung  Seuneubok  Teungoh  Tunong  Ulee Blang Mane
Satoru Suzuki

| Informasi pribadi |
| --- | --- | --- | --- |
Nama lengkap:  Satoru Suzuki
Tanggal lahir:  19 Juli 1975 (umur 49)
Tempat lahir:  Prefektur Shizuoka, Jepang
Posisi bermain:  Bek
Karier senior*
| Tahun |  Tim |  Tampil |  (Gol) |
| 1998-2003 |  Cerezo Osaka |   |   |
| 2004-2006 |  Kyoto Purple Sanga |   |   |
 * Penampilan dan gol di klub senior hanya dihitung dari liga domestik
Satoru Suzuki (lahir 19 Juli 1975
) adalah pemain sepak bola asal Jepang.
Karier

Satoru Suzuki pernah bermain untuk Cerezo Osaka dan Kyoto Purple Sanga.
Pranala luar

(Jepang) Profil dan statistik di situs web resmi J. League Data Site
Ikatan kimia

Ikatan kimia adalah sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil. Penjelasan mengenai gaya tarik menarik ini sangatlah rumit dan dijelaskan oleh elektrodinamika kuantum. Dalam praktiknya, para kimiawan biasanya bergantung pada teori kuantum atau penjelasan kualitatif yang kurang kaku (namun lebih mudah untuk dijelaskan) dalam menjelaskan ikatan kimia. Secara umum, ikatan kimia yang kuat diasosiasikan dengan transfer elektron antara dua atom yang berpartisipasi. Ikatan kimia menjaga molekul-molekul, kristal, dan gas-gas diatomik untuk tetap bersama. Selain itu ikatan kimia juga menentukan struktur suatu zat.
Kekuatan ikatan-ikatan kimia sangatlah bervariasi. Pada umumnya, ikatan kovalen dan ikatan ion dianggap sebagai ikatan "kuat", sedangkan ikatan hidrogen dan ikatan van der Waals dianggap sebagai ikatan "lemah". Hal yang perlu diperhatikan adalah bahwa ikatan "lemah" yang paling kuat dapat lebih kuat daripada ikatan "kuat" yang paling lemah.
Contoh model titik Lewis yang menggambarkan ikatan kimia antara karbon C, hidrogen H, dan oksigen O. Penggambaran titik lewis adalah salah satu dari usaha awal kimiawan dalam menjelaskan ikatan kimia dan masih digunakan secara luas sampai sekarang.
Tinjauan

Elektron yang mengelilingi inti atom bermuatan negatif dan proton yang terdapat dalam inti atom bermuatan positif, mengingat muatan yang berlawanan akan saling tarik menarik, maka dua atom yang berdekatan satu sama lainnya akan membentuk ikatan.
Dalam gambaran yang paling sederhana dari ikatan non-polar atau ikatan kovalen, satu atau lebih elektron, biasanya berpasangan, ditarik menuju sebuah wilayah di antara dua inti atom. Gaya ini dapat mengatasi gaya tolak menolak antara dua inti atom yang positif, sehingga atraksi ini menjaga kedua atom untuk tetap bersama, walaupun keduanya masih akan tetap bergetar dalam keadaan kesetimbangan. Ringkasnya, ikatan kovalen melibatkan elektron-elektron yang dibagi dan dua atau lebih inti atom yang bermuatan positif secara bersamaan menarik elektron-elektron bermuatan negatif yang dibagi.
Dalam gambaran ikatan ion yang disederhanakan, inti atom yang bermuatan positif secara dominan melebihi muatan positif inti atom lainnya, sehingga secara efektif menyebabkan satu atom mentransfer elektronnya ke atom yang lain. Hal ini menyebabkan satu atom bermuatan positif dan yang lainnya bermuatan negatif secara keseluruhan. Ikatan ini dihasilkan dari atraksi elektrostatik di antara atom-atom dan atom-atom tersebut menjadi ion-ion yang bermuatan.
Semua bentuk ikatan dapat dijelaskan dengan teori kuantum, tetapi dalam praktiknya, kaidah-kaidah yang disederhanakan mengizinkan para kimiawan untuk memprediksikan kekuatan, arah, dan polaritas sebuah ikatan. Kaidah oktet (Bahasa Inggris: octet rule) dan teori VSEPR adalah dua contoh kaidah yang disederhanakan tersebut. Ada pula teori-teori yang lebih canggih, yaitu teori ikatan valens yang meliputi hibridisasi orbital dan resonans, dan metode orbital molekul kombinasi linear orbital atom (Bahasa Inggris: Linear combination of atomic orbitals molecular orbital method) yang meliputi teori medan ligan. Elektrostatika digunakan untuk menjelaskan polaritas ikatan dan efek-efeknya terhadap zat-zat kimia.
Teori ikatan valensi

Artikel utama: Teori ikatan valensi
Pada tahun 1927, teori ikatan valensi dikembangkan atas dasar argumen bahwa sebuah ikatan kimia terbentuk ketika dua valensi elektron bekerja dan menjaga dua inti atom bersama oleh karena efek penurunan energi sistem. Pada tahun 1931, beranjak dari teori ini, kimawan Linus Pauling mempublikasikan jurnal ilmiah yang dianggap sebagai jurnal paling penting dalam sejarah kimia: "On the Nature of the Chemical Bond". Dalam jurnal ini, berdasarkan hasil kerja Lewis dan teori valensi ikatan Heitler dan London, dia mewakilkan enam aturan pada ikatan elektron berpasangan:
Buku teks tahun 1939 Pauling: On the Nature of Chemical Bond menjadi apa yang banyak orang sebut sebagai "kitab suci" kimia modern. Buku ini membantu kimiawan eksperimental untuk memahami dampak teori kuantum pada kimia. Namun, edisi 1959 selanjutnya gagal untuk mengalamatkan masalah yang lebih mudah dimengerti menggunakan teori orbital molekul. Dampak dari teori valensi ini berkurang sekitar tahun 1960-an dan 1970-an ketika popularitas teori orbital molekul meningkat dan diimplementasikan pada beberapa progam komputer yang besar. Sejak tahun 1980-an, masalah implementasi teori ikatan valensi yang lebih sulit pada program-program komputer telah hampir dipecahkan dan teori ini beranjak bangkit kembali.
Teori orbital molekul

Artikel utama: Teori orbital molekul
Teori orbital molekul (Bahasa Inggris: Molecular orbital theory), disingkat MO. Dala teori ini menyebutkan bahwa interaksi yang terjadi antara atom pusat dengan ligan melibatkan interaksi elektrostatik dan interaksi kovalen. Teori ini muncul untuk menyempurnakan teori sebelumnya yaitu teori medan kristal. Pada teori medan kristal menyebutkan bawa interaksi yang terjadi antara atom pusat dengan ligan berupa ineraksi elektrostatik saja. Padahal dari fakta eksperimental ditemukan bahwa terdapat kompleks dengan ligan netral namun stabil. Dan juga melakui eksperimen resonansi spin ditemukan bahwa terdapat pemakaian bersama sepasang elektron oleh loga dan ligan. Hal ini berarti terdapat juga interaksi kovalen. Teori ini meruapakan teori paling lengkap dari teori-teori sebelumnya, namapun juga yang paling rumit.
Menggunakan kombinasi linear orbital-orbital atom untuk membentuk orbital-orbital molekul yang menrangkumi seluruh molekul. Semuanya ini sering kali dibagi menjadi orbital ikat, orbital antiikat, dan orbital bukan-ikatan. Orbital molekul hanyalah sebuah orbital Schrödinger yang melibatkan beberapa inti atom. Jika orbital ini merupakan tipe orbital yang elektron-elektronnya memiliki kebolehjadian lebih tinggi berada di antara dua inti daripada di lokasi lainnya, maka orbital ini adalah orbital ikat dan akan cenderung menjaga kedua inti bersama. Jika elektron-elektron cenderung berada di orbital molekul yang berada di lokasi lainnya, maka orbital ini adalah orbital antiikat dan akan melemahkan ikatan. Elektron-elektron yang berada pada orbital bukan-ikatan cenderung berada pada orbital yang paling dalam (hampir sama dengan orbital atom), dan diasosiasikan secara keseluruhan pada satu inti. Elektron-elektron ini tidak menguatkan maupun melemahkan kekuatan ikatan.
Ikatan dalam rumus kimia

Bentuk atom-atom dan molekul-molekul yang 3 dimensi sangatlah menyulitkan dalam menggunakan teknik tunggal yang mengindikasikan orbital-orbital dan ikatan-ikatan. Pada rumus molekul, ikatan kimia (orbital yang berikatan) diindikasikan menggunakan beberapa metode yang bebeda tergantung pada tipe diskusi. Kadang-kadang kesemuaannya dihiraukan. Sebagai contoh, pada kimia organik, kimiawan biasanya hanya peduli pada gugus fungsi molekul. Oleh karena itu, rumus molekul etanol dapat ditulis secara konformasi, 3-dimensi, 2-dimensi penuh (tanpa indikasi arah ikatan 3-dimensi), 2-dimensi yang disingkat (CH3–CH2–OH), memisahkan gugus fungsi dari bagian molekul lainnnya (C2H5OH), atau hanya dengan konstituen atomnya saja (C2H6O). Kadang kala, bahkan kelopak valensi elektron non-ikatan (dengan pendekatan arah yang digambarkan secara 2-dimensi) juga ditandai. Beberapa kimiawan juga menandai orbital-orbital atom, sebagai contoh anion etena−4 yang dihipotesiskan (\/C=C/\ −4) mengindikasikan kemungkinan pembentukan ikatan.sehingga terjadi ikatan rangkap dua.
Ikatan kuat kimia

| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |
Panjang ikat dalam pm dan energi ikat dalam kJ/mol. Panjang ikat dapat dikonversikan menjadi Å dengan pembagian dengan 100 (1 Å = 100 pm). Data diambil dari  Diarsipkan 2007-12-14 di Wayback Machine..
| Ikatan | Panjang (pm) | Energi (kJ/mol) |
H — Hidrogen
| H–H | 74 | 436 |
| H–C | 109 | 413 |
| H–N | 101 | 391 |
| H–O | 96 | 366 |
| H–F | 92 | 568 |
| H–Cl | 127 | 432 |
| H–Br | 141 | 366 |
C — Karbon
| C–H | 109 | 413 |
| C–C | 154 | 348 |
| C=C | 134 | 614 |
| C≡C | 120 | 839 |
| C–N | 147 | 308 |
| C–O | 143 | 360 |
| C–F | 135 | 488 |
| C–Cl | 177 | 330 |
| C–Br | 194 | 288 |
| C–I | 214 | 216 |
| C–S | 182 | 272 |
N — Nitrogen
| N–H | 101 | 391 |
| N–C | 147 | 308 |
| N–N | 145 | 170 |
| N≡N | 110 | 945 |
O — Oksigen
| O–H | 96 | 366 |
| O–C | 143 | 360 |
| O–O | 148 | 145 |
| O=O | 121 | 498 |
F, Cl, Br, I — Halogen
| F–H | 92 | 568 |
| F–F | 142 | 158 |
| F–C | 135 | 488 |
| Cl–H | 127 | 432 |
| Cl–C | 177 | 330 |
| Cl–Cl | 199 | 243 |
| Br–H | 141 | 366 |
| Br–C | 194 | 288 |
| Br–Br | 228 | 193 |
| I–H | 161 | 298 |
| I–C | 214 | 216 |
| I–I | 267 | 151 |
S — Belerang
| C–S | 182 | 272 |
Ikatan-ikatan berikut adalah ikatan intramolekul yang mengikat atom-atom bersama menjadi molekul. Dalam pandangan yang sederhana dan terlokalisasikan, jumlah elektron yang berpartisipasi dalam suatu ikatan biasanya merupakan perkalian dari dua, empat, atau enam. Jumlah yang berangka genap umumnya dijumpai karena elektron akan memiliki keadaan energi yang lebih rendah jika berpasangan. Teori-teori ikatan yang lebih canggih menunjukkan bahwa kekuatan ikatan tidaklah selalu berupa angka bulat dan tergantung pada distribusi elektron pada setiap atom yang terlibat dalam sebuah ikatan. Sebagai contohnya, karbon-karbon dalam senyawa benzena dihubungkan satu sama lain oleh ikatan 1.5 dan dua atom dalam nitrogen monoksida NO dihubungkan oleh ikatan 2,5. Keberadaan ikatan rangkap empat juga diketahui dengan baik. Jenis-jenis ikatan kuat bergantung pada perbedaan elektronegativitas dan distribusi orbital elektron yang tertarik pada suatu atom yang terlibat dalam ikatan. Semakin besar perbedaan elektronegativitasnya, semakin besar elektron-elektron tersebut tertarik pada atom yang berikat dan semakin bersifat ion pula ikatan tersebut. Semakin kecil perbedaan elektronegativitasnya, semakin bersifat kovalen ikatan tersebut.
Ikatan kuat kimia > Ikatan kovalen

Artikel utama: Ikatan kovalen
Ikatan kovalen adalah ikatan yang umumnya sering dijumpai, yaitu ikatan yang perbedaan elektronegativitas (negatif dan positif) di antara atom-atom yang berikat sangatlah kecil atau hampir tidak ada. Ikatan-ikatan yang terdapat pada kebanyakan senyawa organik dapat dikatakan sebagai ikatan kovalen. Lihat pula ikatan sigma dan ikatan pi untuk penjelasan LCAO terhadap jenis ikatan ini.
Ikatan kuat kimia > Ikatan kovalen polar

Artikel utama: Ikatan kovalen polar
Ikatan kovalen polar merupakan ikatan yang sifat-sifatnya berada di antara ikatan kovalen dan ikatan ion.
Ikatan kuat kimia > Ikatan ion

Artikel utama: Ikatan ion
Ikatan ion merupakan sejenis interaksi elektrostatik antara dua atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas yang besar. Tidaklah terdapat nilai-nilai yang pasti yang membedakan ikatan ion dan ikatan kovalen, tetapi perbedaan elektronegativitas yang lebih besar dari 2,0 bisanya disebut ikatan ion, sedangkan perbedaan yang lebih kecil dari 1,5 biasanya disebut ikatan kovalen. Ikatan ion menghasilkan ion-ion positif dan negatif yang berpisah. Muatan-muatan ion ini umumnya berkisar antara -3 e sampai dengan +3e.