stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Daftar ngengat Taiwan
Tineidae

Ceratosticha leptodeta Meyrick, 1935
Cimitra seclusella Walker, 1864
Coryptilum rutilellum (Walker, 1869)
Dacrypohanes canastra Meyrick, 1907
Erechthias atririvis (Meyrick, 1931)
Erechthias minuscula (Walsingham, 1897)
Eudarcia defluescens (Meyrick, 1934)
Euplocamus tanylopha Meyrick, 1932
Gerontha dracuncula Meyrick, 1928
Haplotinea subochraceella (Walsingham, 1886)
Harmaclona tepheantha (Meyrick, 1939)
Machaeropteris petalacma Meyrick, 1932
Monopis monochella (Huebner, 1796)
Morophaga bucephala (Snellen, 1884)
Morophaga formosana Robinson, 1986
Morphophagoides moriutii Robinson, 1986
Mothogenes citrocrana Meyrick, 1932
Opogona bicolorella (Matsumura, 1931)
Opogona flavofasciata (Stainton, 1859)
Opogona leucodeta Meyrick, 1914
Opogona loxophanta Meyrick, 1936
Opogona nipponica Stringer, 1930
Opogona phaeadelpha Meyrick, 1934
Opogona protographa Meyrick, 1911
Opogona stathmota Meyrick, 1911
Pachypsaltis isolens Meyrick, 1914
Psychoides phaedrospora (Meyrick, 1935)
Sapheneutis cineracea Meyrick, 1914
Setomorpha rutella Zeller, 1852
Spatularia mimosae (Stainton, 1859)
Tinea argyrocentra Meyrick, 1934
Tinea croniopa Meyrick, 1934
Tinea fictrix Meyrick, 1914
Tinea limenitis Meyrick, 1935
Tinea metathyris Meyrick, 1935
Tinea nigrofasciata Shiraki, 1913
Tinea pellionella Linnaeus, 1758
Tineola bisselliella (Hummel, 1823)
Tineovertex melanochrysus (Meyrick, 1911)
Tinissa indica Robinson, 1976
Wegneria cerodelta (Meyrick, 1911)
Tineodidae

Cenoloba argochalca Meyrick, 1939
Uraniidae

Acropteris leptaliata (Guenee, 1857)
Chundana emarginata (Hampson, 1891)
Dysaethria cretacea (Butler, 1881)
Dysaethria erasaria (Christoph, 1881)
Dysaethria flavistriga (Warren, 1901)
Dysaethria formosibia (Strand, 1916)
Dysaethria fulvihamata (Hampson, 1912)
Dysaethria quadricaudata (Walker, 1861)
Dysaethria suisharyonis (Strand, 1916)
Dyseathria conflictaria (Walker, 1861)
Dyseathria obscuraria (Moore, 1887)
Epiplema arcuata Warren, 1896
Epiplema pygmeata (Warren, 1897)
Epiplema strigulicosta Strand, 1916
Europlema conchiferata (Moore, 1887)
Europlema desistaria (Walker, 1861)
Europlema nivosaria (Walker, 1866)
Europlema quadripunctata (Wileman, 1916)
Micronia aculeata Guenee, 1857
Monobolodes pernigrata (Warren, 1896)
Monobolodes prunaria (Moore, 1887)
Monobolodes simulans (Butler, 1889)
Oroplema oyamana (Walker, 1866)
Oroplema plagifera (Butler, 1881)
Phazaca alikangensis (Strand, 1916)
Phazaca kosemponicola (Strand, 1916)
Phazaca theclatus (Guenee, 1857)
Pseudomicronia advocataria (Walker, 1861)
Pterotosoma castanea (Warren, 1896)
Warreniplema fumicosta (Warren, 1896)
Xyloryctidae

Cynicorates tachytoma Meyrick, 1935
Metathrinca tsugensis (Kearfott, 1910)
Rhizosthenes falciformis Meyrick, 1935
Yponomeutidae

Argyresthia ornatipennella Moriuti, 1974
Argyresthia taiwanensis Moriuti, 1968
Kessleria insulella Moriuti, 1977
Lycophantis chalcoleuca Meyrick, 1914
Lycophantis elongata Moriuti, 1963
Saridoscelis sphenias Meyrick, 1894
Sympetalistis petrographa Meyrick, 1935
Teinoptila guttella Moriuti, 1977
Thecobathra basilobata Fan, Jin & Li, 2008
Thecobathra kappa (Moriuti, 1963)
Thecobathra lambda (Moriuti, 1963)
Thecobathra partinuda Fan, Jin & Li, 2008
Xyrosaris luchneuta Meyrick, 1918
Yponomeuta meguronis (Matsumura, 1931)
Zygaenidae

Achelura sanguifasciata Horie, 1994
Agalope formosana Matsumura, 1927
Agalope pica (Wileman, 1910)
Agalope trimacula Matsumura, 1927
Agalope wangi Owada, 1992
Amesia sanguiflua Hampson, 1919
Arbudas leno (Swinhoe, 1900)
Arbudas submacula (Wileman, 1910)
Artona flavipuncta Hampson, 1900
Artona hainana Butler, 1876
Artona martini Efetov, 1997
Balataea taiwana Wileman, 1911
Campylotes altissimus Elwes, 1890
Campylotes maculosa Wileman, 1910
Chalcosia diana Butler, 1877
Chalcosia formosana Inoue, 1991
Chalcosia thaivana owadai Wang, 1999
Chalcosia thaivana thaivana Jordan, 1907
Chrysartona stipata (Walker, 1854)
Clelea formosana Strand, 1915
Erasmia pulchella Butler, 1889
Erasmiphlebohecta picturata (Wileman, 1910)
Eterusia aedea Jordan, 1907
Eterusia taiwana (Wileman, 1911)
Formozygaena shibatai Inoue, 1987
Gynautocera rubriscutellata Hering, 1922
Histia flabellicornis Hering, 1922
Hysteroscene extravagans Haring, 1925
Hysteroscene hyalina (Leech, 1889)
Illiberis arisana (Matsumura, 1927)
Illiberis formosensis Strand, 1915
Illiberis horni (Strand, 1915)
Illiberis laeva Puengeler, 1914
Illiberis phacusana Strand, 1915
Illiberis silvestris (Strand, 1915)
Illiberis taiwana Efetov, 1997
Illiberis yeni Efetov, 1997
Inouela formosensis Efetov, 1999
Milleria adalifa Strand, 1917
Morionia sciara Jordan, 1910
Neochalcosia remota (Walker, 1854)
Pidorus atratus Butler, 1877
Pidorus gemina (Walker, 1854)
Pollanista inconspicua Strand, 1915
Pryeria sinica Moore, 1877
Pseudoinope fusca (Leech, 1889)
Rhodopsona marginata (Wileman, 1910)
Rhodopsona rutila Jordan, 1910
Soritia azurea Yen, 2003
Soritia choui Yen & Yang, 1998
Soritia strandi Kishida, 1995
Lihat pula

Daftar kupu-kupu Taiwan
Pranala luar

TaibNet - Katalog Kehidupan di Taiwan
Sup kerang kental

| Sup kerang kental |
| --- | --- |
Sup krim kerang New England
Jenis: Sup kental
Tempat asal: Amerika Serikat
Daerah: New England   Massachusetts
Diciptakan tahun: Abad ke-18
Bahan utama: Kerang, kaldu, mentega, kentang dan bawang bombay
Variasi: Sup krim kerang New England juga dikenal sebagai Sup krim kerang Boston, Sup krim kerang Manhattan, Sup krim kerang Rhode Island, dan lain-lain
Sunting kotak info • L • BBantuan penggunaan templat ini
  Media: Sup kerang kental
Sup kerang kental adalah beberapa jenis sup krim yang terbuat dari kerang dan kaldu. Selain kerang, bahan-bahan umumnya meliputi kentang potong, bawang bombay dan seledri.
Pranala luar

The New England Chowder Compendium
Wolfram

Wolfram, dikenal juga sebagai tungsten, adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang W dan nomor atom 74. Istilah tungsten berasal dari bahasa Swedia tung sten, yang berarti batu berat. Namanya dalam bahasa Swedia adalah volfram, namun untuk membedakan dari scheelit, maka diberi nama alternatif tungsten dalam bahasa Swedia.
Wolfram alami yang dijumpai di bumi hampir selalu sebagai senyawa kimia. Ia adalah logam langka yang keras pada kondisi standar jika tidak bergabung. Ia diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1781, dan diisolasi pertama kali pada tahun 1783. Bijih wolfram yang penting mencakup wolframit dan scheelit. Ketahanan unsur bebasnya luar biasa, terutama fakta bahwa ia memiliki titik leleh tertinggi di antara seluruh unsur yang ditemukan. Ia meleleh pada 3.422 °C (6.192 °F). Massa jenisnya yang tinggi mencapai 19,3 kali massa jenis air, sebanding dengan uranium dan emas, dan lebih tinggi (sekitar 1,7 kali) daripada timbal. Wolfram polikristalin adalah bahan yang rapuh dan keras, membuatnya sulit untuk diolah. Namun, wolfram kristal tunggal yang murni lebih liat, dan dapat dipotong menggunakan gergaji baja keras.
Banyak paduan wolfram mempunyai beragam aplikasi, termasuk filamen lampu pijar, tabung sinar-X (baik sebagai filamen maupun target), elektrode dalam pengelasan WIG, superalloy, vaccum tube, dan perisai radiasi. Kekerasan dan massa jenis wolfram yang tinggi memberikan aplikasi militer dalam proyektil penembus. Senyawa wolfram juga sering digunakan sebagai katalis industri.
Wolfram adalah satu-satunya logam dari deret transisi ketiga yang diketahui terjadi dalam biomolekul, yang digunakan oleh beberapa spesies bakteri dan arkea. Ia adalah unsur terberat yang diketahui esensial bagi organisme hidup. Wolfram mengganggu metabolisme molibdenum dan tembaga dan agak toksik untuk kehidupan hewan.
Karakteristik > Sifat fisika

Dalam bentuk mentahnya, wolfram adalah logam abu-abu keras yang sering rapuh dan sulit untuk diolah. Jika dibuat sangat murni, wolfram mempertahankan kekerasannya (yang melebihi kebanyakan baja), dan menjadi lunak cukup sehingga mudah diolah. Ia diolah melalui penempaan, penarikan, atau ekstrusi. Objek wolfram juga biasa dibentuk melalui sintering.
Dari seluruh logam dalam bentuk murni, wolfram memiliki titik leleh tertinggi (3.422 °C (6.192 °F)), tekanan uap terendah (pada suhu di atas 1.650 °C (3.000 °F)) dan kekuatan tarik tertinggi. Meskipun karbon tetap padat pada suhu yang lebih tinggi daripada wolfram, karbon menyublim pada tekanan atmosfer dan bukannya mencair, jadi tidak mempunyai titik lebur. Wolfram memiliki koefisien ekspansi termal terendah daripada logam murni manapun. Ekspansi termal yang rendah dan titik lebur yang tinggi dan kekuatan tarik wolfram berasal dari ikatan kovalen yang kuat yang terbentuk antara atom wolfram oleh elektron 5d. Memadu sejumlah kecil wolfram dengan baja sangat meningkatkan ketangguhannya.
Wolfram ada dalam dua bentuk kristal utama: α dan β. Bentuk pertama memiliki struktur kubus pusat badan dan bentuknya lebih stabil. Struktur fase β disebut A15 kubik; ia metastabil, namun dapat berdampingan dengan fasa α pada kondisi ambien karena sintesis atau stabilisasi non-ekuilibrium oleh ketakmurnian. Bertentangan dengan fase α yang mengkristal dalam butir isometrik, bentuk β menunjukkan perawakan kolumnar. Fasa α memiliki sepertiga resistivitas listrik dan suhu transisi superkonduksi TC yang jauh lebih rendah dibandingkan fase β: ca. 0,015 K vs 1-4 K; mencampur dua fase memungkinkan memperoleh nilai TC menengah. Nilai TC juga dapat dinaikkan dengan memadukan wolfram dengan logam lain (misalnya 7,9 K untuk W-Tc). Paduan wolfram semacam itu kadang-kadang digunakan pada sirkuit superkonduksi suhu rendah.
Karakteristik > Isotop

Artikel utama: Isotop wolfram
Wolfram alami terdiri dari lima isotop dengan waktu paruh begitu lama sehingga bisa dianggap stabil. Secara teoretis, kelimanya dapat meluruh menjadi isotop unsur 72 (hafnium] melalui emisi alfa, namun hanya 180W yang telah diamati dengan waktu paruh (1,8 ± 0,2)×1018 tahun; rata-rata, ini menghasilkan sekitar dua peluruhan alfa 180W dalam satu gram wolfram alami per tahun. Isotop alami lainnya belum diamati peluruhannya, karena terkendala oleh waktu paruh mereka yang setidaknya 4×1021 tahun.
Sebanyak 30 radioisotop wolfram artifisial lainnya telah diidentifikasi, yang paling stabil adalah 181W dengan waktu paruh 121,2 hari, 185W dengan waktu paruh 75,1 hari, 188W dengan waktu paruh 69,4 hari, 178W dengan waktu paruh 21,6 hari, dan 187W dengan waktu paruh 23,72 jam. Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 3 jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh di bawah 8 menit. Wolfram juga memiliki 4 isotop metastabil, yang paling stabil adalah 179mW (t1/2 6,4 menit).
Karakteristik > Sifat kimia

Unsur wolfram menahan serangan oleh oksigen, asam, dan alkali.
Bentuk keadaan oksidasi wolfram yang paling umum adalah +6, tetapi ia menunjukkan semua tingkat oksidasi mulai -2 hingga +6. Wolfram biasanya bergabung dengan oksigen membentuk wolframat oksida, WO3, yang berwarna kuning dan larut dalam larutan alkali membentuk ion wolframat, WO.
Wolfram karbida (W dan WC) dibuat melalui pemanasan serbuk wolfram dengan karbon. W tahan terhadap serangan bahan kimia, meskipun ia mudah bereaksi dengan klorin membentuk wolfram heksaklorida (WCl).
Dalam larutan akuatik, wolframat memberikan asam heteropoli dan anion polioksometalat pada kondisi netral dan asam. Oleh karena wolframat secara progresif diberi perlakuan dengan asam, ia pertama menghasilkan anion "parawolframat A" yang metastabil dan mudah larut, W, yang seiring berjalannya waktu berubah menjadi anion "parawolframat B" yang kurang dapat larut, H. Asidifikasi lebih lanjut menghasilkan anion metawolframat, H, yang sangat mudah larut setelah tercapai kesetimbangan. Ion metawolframat berada sebagai cluster simetris dari duabelas oktahedra wolfram-oksigen yan diketahui sebagai anion Keggin. Banyak anion polioksometalat lainnya berada sebagai spesies metastabil. Dimasukkannya atom yang berbeda seperti fosfor sebagai pengganti dua atom hidrogen utama dalam metawolframat menghasilkan berbagai macam asam heteropoli, seperti asam fosfowolframat H.
Wolfram trioksida dapat membentuk senyawa interkalasi dengan logam alkali. Ini dikenal sebagai perunggu; contohnya adalah perunggu natrium wolfram.
Sejarah

Pada tahun 1781, Carl Wilhelm Scheele menemukan bahwa suatu asam baru, asam wolframat, dapat dibuat dari scheelit (saat itu bernama tungsten). Scheele dan Torbern Bergman menyarankan bahwa mungkin akan diperoleh logam baru dengan mereduksi asam ini. Pada tahun 1783, José dan Fausto Elhuyar menemukan suatu asam yang dibuat dari wolframit yang identik dengan asam wolframat. Pada akhir tahun tersebut, pada Royal Basque Society di kota Bergara, Spanyol, Elhuyar bersaudara sukses mengisolasi wolfram dengan mereduksi asam ini dengan arang, dan mereka dianugerahi sebagai penemu unsur wolfram.
Dalam Perang Dunia II, wolfram memainkan peran signifikan dalam urusan berlatar belakang politik. Portugal, sebagai sumber wolfram utama di Eropa, berada di bawah tekanan kedua belah pihak, karena deposit bijih wolframitnya di Panasqueira. Sifat wolfram yang diinginkan seperti ketahanannya terhadap suhu tinggi, kekerasan dan kepadatannya, dan sifatnya yang dapat menguatkan jika digunakan dalam logam paduan, membuat wolfram sebagai bahan mentah penting dalam industri senjata, baik sebagai konstituen senjata maupun peralatan yang digunakan untuk produksi senjata, misalnya alat pemotong wolfram karbida untuk mesin-mesin baja.
Sejarah > Etimologi

Nama "tungsten" (dari Swedia tung sten, "batu berat") digunakan di Inggris, Prancis, dan banyak bahasa lainnya sebagai nama unsur ini, tetapi tidak di negara-negara Nordik. Tungsten adalah nama Swedia kuno untuk mineral scheelit. Nama lain "wolfram" (atau "volfram") digunakan di sebagian besar bahasa Eropa (terutama Jerman dan Slavia), dan diturunkan dari mineral wolframit, yang merupakan asal-usul lambang kimia wolfram, W. Nama wolframit diturunkan dari bahasa Jerman "wolf rahm" ("jelaga serigala" atau "krim serigala"), namanya tungsten diberikan oleh Johan Gottschalk Wallerius pada tahun 1747. Ini, pada gilirannya, diturunkan dari "lupi spuma", nama yang digunakan oleh Georg Agricola untuk unsur ini pada tahun 1546, yang diterjemahkan ke bahasa Inggris sebagai "wolf's froth" (busa serigala), dan ini merujuk pada jumlah konsumsi besar timah oleh mineral ini selama ekstraksi.
Keterjadian

Wolfram ditemukan dalam wolframit (besi-mangan wolframat (Fe,Mn)WO4 sebagai larutan padat mineral ferberit FeWO4 dan hübnerite MnWO4), dan scheelit (kalsium wolframat (CaWO4). Mineral wolfram lainnya relatif langka dan tidak memiliki nilai ekonomis. Mereka mencakup wolfram alami yang baru saja disetujui.
Produksi

Sekitar 61.300 ton konsentrat wolfram diproduksi pada tahun 2009, dan pada tahun 2010, produksi wolfram dunia sekitar 68.000 ton. Produsen utamanya sebagai berikut (data dalam ton):
| Negara | Produksi (ton)> 2009 | Produksi (ton)> 2010 | Produksi (ton)> 2011 | Produksi (ton)> 2012 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
|  China | 51.000 | 59.000 | 61.800 | 64.000 |
|  Rusia | 2665 | 2785 | 3314 | 3537 |
|  Kanada | 1964 | 420 | 1966 | 2194 |
|  Bolivia | 1023 | 1204 | 1124 | 1247 |
|  Vietnam | 725 | 1150 | 1635 | 1050 |
|  Portugal | 823 | 799 | 819 | 763 |
|  Austria | 887 | 977 | 861 | 706 |
|  Rwanda | 380 | 330 | 520 | 700 |
|  Spanyol | 225 | 240 | 497 | 542 |
|  Brazil | 192 | 166 | 244 | 381 |
|  Australia | 33 | 18 | 15 | 290 |
|  Peru | 502 | 571 | 439 | 276 |
|  Burundi | 110 | 100 | 165 | 190 |
|  Myanmar | 874 | 163 | 140 | 140 |
|  Korea Utara | 100 | 110 | 110 | 100 |
|  Congo | 200 | 25 | 70 | 95 |
|  Thailand | 190 | 300 | 160 | 80 |
|  Mongolia | 39 | 20 | 13 | 66 |
|  Uganda | 7 | 44 | 8 | 21 |
| Total | 61.200 | 68.400 | 73.900 | 76.400 |
Terdapat produksi tambahan di A.S., namun jumlahnya adalah informasi milik perusahaan. Cadangan A.S. adalah 140.000 ton. Penggunaan wolfram oleh industri AS adalah 20.000 ton: 15.000 ton diimpor dan sisanya 5.000 ton berasal dari daur ulang domestik.
Wolfram dianggap sebagai mineral konflik karena praktik penambangan yang tidak etis yang diamati di Republik Demokratik Kongo.
Terdapat deposit besar bijih wolfram di pinggiran Dartmoor di Britania Raya, yang dieksploitasi selama Perang Dunia I dan II sebagai Tambang Hemerdon. Dengan kenaikan harga wolfram akhir-akhir ini, sampai dengan 2014 tambang ini telah direaktivasi.
Wolfram diekstraksi dari bijihnya melalui beberapa tahap. Bijihnya akhirnya dikonversi menjadi wolfram(VI) oksida (WO3), yang dipanaskan dengan hidrogen atau karbon untuk menghasilkan serbuk wolfram. Secara komersial, tidak layak mengecor wolfram batangan, karena tingginya titik leleh wolfram. Sebagai gantinya, bubuk wolfram dicampur dengan sejumlah kecil serbuk nikel atau logam lainnya, dan disintering. Selama proses sintering, nikel berdifusi ke dalam wolfram, menghasilkan suatu logam paduan.
Wolfram dapat pula diekstraksi melalui reduksi hidrogen WF6:
atau dekomposisi pirolitik:
Wolfram tidak diperdagangkan sebagai kontrak berjangka dan tidak dapat dilacak pada bursa seperti London Metal Exchange. Harga biasanya dikutip untuk konsentrat wolfram atau WO3. Jika dikonversi menjadi setara logam, mereka berkisar US$19 per kilogram pada tahun 2009.
Aplikasi

Sekitar setengah dari wolfram dikonsumsi untuk produksi bahan (material) keras – sebut saja wolfram karbida – dengan sisanya diutamakan dalam logam paduan dan baja. Hanya kurang dari 10% yang digunakan dalam senyawa kimia lainnya.
Aplikasi > Material keras

Penggunaan utama wolfram adalah dalam produksi material keras berbasis wolfram karbida, salah satu karbida terkeras, dengan titik lebur 2.770 °C (5.020 °F). WC adalah penghantar listrik yang efisien, tetapi W2C kurang. WC digunakan untuk membuat abrasif yang tahan aus, dan alat potong "karbida" seperti pisau, bor, gergai lingkar, mesin giling dan mesin bubut logam yang digunakan pada pengolahan besi, pengolahan kayu, pertambangan, industri minyak bumi dan konstruksi. Peralatan karbida sejatinya adalah komposit keramik/logam, dengan logam kobalt bertindak sebagai bahan pengikat (matriks) untuk menahan partikel WC tetap di tempatnya. Penggunaan industrial jenis ini menyumbang 60% konsumsi wolfram saat ini.
Industri perhiasan membuat cincin dari wolfram karbida yang disinter, komposit wolfram karbida/logam, dan juga logam wolfram. Cincin komposit WC/logam menggunakan nikel sebagai logam matriks untuk menahan kobalt karena ia menghasilkan kilau yang lebih tinggi jika dipoles. Kadang-kadang pabrikan atau retailer merujuk wolfram karbida sebagai logam, tetapi sejatinya ia adalah keramik. Cincin yang terbuat dari wolfram karbida sangat tahan abrasi (tahan gores), karena kekerasannya, dan akan memerlukan waktu penyelesaian lebih lama daripada cincin yang terbuat dari logam wolfram. Namun, cincin wolfram karbida bersifat rapuh, dan dapat retak di bawah pukulan tajam.
Aplikasi > Logam paduan

Informasi lebih lanjut: Paduan tantalum-wolfram
Kekerasan dan kerapatan wolfram diterapkan dalam memperoleh paduan logam berat. Contoh yang bagus adalah baja kecepatan tinggi, yang mengandung wolfram sebanyak 18%. Tingginya titik leleh wolfram membuat wolfram bahan yang bagus untuk aplikasi seperti nosel roket, contohnya pada UGM-27 Polaris, suatu rudal balistik kapal selam. Paduan wolfram digunakan dalam beragam aplikasi yang berbeda, termasuk industri dirgantara dan otomotif serta pemerisaian radiasi. Superalloy yang mengandung wolfram, seperti Hastelloy dan Stellite, digunakan dalam bilah turbin dan bagian yang tahan aus dan bahan penyalut. Baja wolfram kuensil (martensit) (sekitar 5,5% sampai 7,0% W dengan 0,5% sampai 0,7% C) digunakan untuk membuat magnet permanen yang keras, karena tingginya remanensi dan koersivitas, seperti dinyatakan oleh John Hopkinson (1849 - 1898) di awal tahun 1886. Sifat magnet suatu logam atau paduan sangat sensitif terhadap struktur mikro. Contohnya, sementara unsur wolfram tidak feromagnetik (tetapi besi feromagnetik), ketika berada dalam baja sesuai proporsi masing-masing, ia akan menstabilkan fase martensitnya, yang memiliki feromagnetisme yang disempurnakan, sebagai bandingan dengan fasa ferit (besi), karena resistensi terhadap gerakan dinding domain magnetiknya yang tinggi.
Daya tahan panas wolfram membuatnya berguna dalam aplikasi las listrik ketika digabung dengan logam penghantar lainnya seperti perak atau tembaga. Perak atau tembaga memberikan hantaran yang diperlukan sedangkan wolfram memungkinkan batang las bertahan pada tingginya suhu lingkungan pengelasan.
Aplikasi > Persenjataan

Wolfram, biasanya dibuat paduan dengan nikel dan besi atau kobalt untuk membuat paduan berat, digunakan dalam penetrator energi kinetik sebagai alternatif pada depleted uranium, dalam aplikasi yang mempermasalahkan radioaktivitas uranium meski dalam bentuk depleted sekalipun, atau yang tidak memerlukan sifat piroforik tambahan (misalnya, dalam proyektil kecil yang dirancang untuk menembus lapis baja). Demikian pula, paduan wolfram telah pula digunakan pada selongsong kanon, granat dan peluru kendali, untuk membuat pecahan peluru supersonik. Jerman menggunakan wolfram selama Perang Dunia II untuk membuat peluru senjata anti tank yang dirancang untuk menggunakan prinsip "remasan" Gerlich untuk meningkatkan kecepatan dan daya tembus dari artileri yang relatif ringan dan berkaliber kecil. Senjatanya sangat efektif, tetapi kekurangan wolfram yang digunakan dalam peluru membatasi efektivitasnya.
Wolfram juga telah digunakan dalam Bahan Peledak Logam Inert Rapat (bahasa Inggris: Dense Inert Metal Explosive, DIME), yang menggunakannya sebagai serbuk rapat untuk mengurangi kerusakan kolateral sementara letalitas ledakan dalam radius kecil ditingkatkan.
Aplikasi > Aplikasi kimia

Wolfram(IV) sulfida adalah pelumas bersuhu tinggi dan merupakan komponen katalis untuk hidrodesulfurisasi. MoS2 lebih umum digunakan untuk aplikasi semacam itu.
Wolfram oksida digunakan dalam glasir keramik dan kalsium/magnesium wolframat banyak digunakan secara luas dalam lampu pendar. Kristal wolframat digunakan sebagai detektor scintilasi dalam fisika nuklir dan pengobatan nuklir. Garam lain yang mengandung wolfram digunakan dalam industri kimia dan penyamakan.
Wolfram oksida (WO3) dimasukkan ke dalam katalis reduksi katalitik selektif (SCR) yang ditemukan dalam pembangkit listrik tenaga batubara. Katalis ini mengubah nitrogen oksida (NOx) menjadi nitrogen (N2) dan air (H2O) menggunakan amonia (NH3). Wolfram oksida membantu kekuatan fisika katalis dan memperpanjang umum katalis.
Aplikasi > Penggunaan relung

Aplikasi yang membutuhkan kerapatan tinggi termasuk bobot, counterweights, balast baja untuk yacht, balast ekor untuk pesawat komersial, dan sebagai balast pada mobil balap untuk NASCAR dan Formula Satu; depleted uranium juga digunakan untuk tujuan ini, karena kepadatannya sama tingginya. Tujuh puluh lima kg blok wolfram digunakan sebagai "cruise balance mass devices" di bagian kendaraan masuk pesawat ruang angkasa Mars Science Laboratory 2012. Ini adalah bahan yang ideal untuk digunakan sebagai dolly untuk paku keling, di mana massa yang diperlukan untuk hasil yang baik dapat dicapai pada sebuah batang yang kompak. Paduan berkerapatan tinggi dari wolfram dengan nikel, tembaga atau besi digunakan dalam dart bermutu tinggi (untuk memungkinkan diameter yang lebih kecil dan pengelompokan yang lebih ketat) atau untuk umpan pancing (manik-manik wolfram yang memungkinkan lalat umpan tenggelam dengan cepat). Beberapa senar C cello dibalut dengan wolfram. Kepadatan ekstra memberikan senar ini proyeksi lebih banyak dan biasanya para pemain cello hanya akan membeli senar ini dan menggunakannya dengan tiga senar dari set yang berbeda. Wolfram digunakan sebagai penyerap pada teleskop elektron pada Sistem Sinar Kosmik dari dua pesawat ruang angkasa Voyager.
Natrium wolframat digunakan dalam pereaksi Folin-Ciocalteu, campuran berbagai bahan kimia yang digunakan dalam "Pengujian Lowry" untuk analisis kandungan protein.