stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Unsur periode 6
Unsur-unsur blok-d > Renium

Artikel utama: Renium
Renium (/ˈriːniəm/) adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Re dan nomor atom 75. Re adalah logam transisi baris ketiga berwarna putih perak, berat, termasuk dalam golongan 7 pada tabel periodik. Dengan estimasi konsentrasi hanya 1 bagian per milyar (ppb), renium adalah salah satu logam paling langka dalam kerak Bumi. Unsur bebasnya mempunyai titik leleh ketiga tertinggi dan titik didih tertinggi di antara semua unsur. Renium menyerupai mangan secara kimia dan diperoleh sebagai produk samping dari ekstraksi bijih molibdenum dan tembaga. Dalam senyawanya, Renium menunjukkan berbagai tingkat oksidasi mulai dari -1 hingga +7.
Ditemukan pada tahun 1925, renium adalah unsur stabil terakhir yang ditemukan. Namanya diambil dari nama sungai di Eropa, Rhine.
Superaloy renium berbasis nikel digunakan pada ruang pembakaran, bilah turbin, dan nozel knalpot mesin jet, logam paduan ini mengandung hingga 6% renium, sehingga konstruksi mesin jet adalah pengguna tunggal terbesar unsur ini, disusul oleh pemanfaatan sebagai katalis oleh industri kimia. Oleh karena permintaan unsur ini relatif lebih besar daripada ketersediaannya, renium termasuk logam paling mahal, dengan harga rata-rata sekitar $4.575 per kilogram (US$142,30 per troy ounce) per Agustus 2011. Renium juga strategis bagi militer, untuk digunakan dalam mesin jet dan roket militer berkinerja tinggi.
Unsur-unsur blok-d > Osmium

Artikel utama: Osmium
Osmium (/ˈɒzmiəm/) adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Os dan nomor atom 76. Osmium adalah logam transisi dalam keluarga platina yang keras, rapuh, berwarna biru abu-abu atau biru hitam dan merupakan unsur alami paling padat, dengan massa jenis 22,59 g/cm3 (sedikit lebih tinggi daripada iridium dan dua kali massa jenis timbal). Osmium dijumpai di alam sebagai aloy, terutama dalam bijih platina; logam paduannya dengan platina, iridium, dan logam golongan platina lainnya digunakan dalam ujung fountain pen, kontak listrik, dan aplikasi lain yang membutuhkan daya tahan dan kekerasan ekstrem.
Unsur-unsur blok-d > Iridium

Artikel utama: Iridium
Iridium (/[invalid input: 'ɨ']ˈrɪdiəm/) adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ir dan nomor atom 77. Sebagai logam transisi yang sangat keras, rapuh, putih keperakan dari keluarga platinum, iridium adalah unsur kedua terpadat (setelah osmium) dan merupakan logam yang paling tahan korosi, bahkan pada suhu setinggi 2000 °C. Meskipun garam cair dan halogen tertentu saja yang bersifat korosif untuk iridium padat, debu iridium halus jauh lebih reaktif dan dapat mudah terbakar.
Iridium ditemuksn pada tahun 1803 di antara ketakmurnian yang tak larut dalam platina alami. Smithson Tennant, penemu utamanya, mengambil nama iridium dari Dewi Iris, personifikasi pelangi, karena warna garamnya yang menyolok dan beragam. Iridium adalah salah satu unsur paling langka dalam kerak bumi, dengan produksi dan konsumsi tahunan hanya tiga ton. Hanya ada dua isotop alami iridium yaitu 191 dan 193 yang sekaligus isotop stabil; 193 lebih melimpah daripada 191.
Senyawa iridium paling berguna adalah garam dan asamnya dengan klor, meskipun iridium juga membentuk sejumlah senyawa organologam yang digunakan dalam katalisis industri, dan dalam riset. Logam iridium digunakan ketika diperlukan ketahanan terhadap korosi pada suhu tinggi, seperti pada busi high-end, krus untuk rekristalisasi semikonduktor pada temperatur tinggi, dan elektrode untuk produksi klor pada proses kloroalkali. Radioisotop iridium digunakan dalam beberapa generator termoelektrik radioisotop.
Iridium ditemukan dalam meteorit dengan kelimpahan jauh lebih tinggi daripada kelimpahan rata-rata di kerak bumi. Untuk alasan ini kelimpahan iridium yang sangat tinggi di lapisan tanah liat pada batas Cretaceous-Paleogen mengingatkan pada hipotesis Alvarez bahwa dampak dari benda luar angkasa masif menyebabkan kepunahan dinosaurus dan spesies lainnya 66 juta tahun yang lalu. Diperkirakan bahwa jumlah total iridium di planet bumi jauh lebih tinggi daripada yang teramati pada batuan kerak, tetapi seperti kelompok logam platina lainnya, kepadatan yang tinggi dan kecenderungan iridium untuk berikatan dengan besi menyebabkan sebagian iridium turun di bawah kerak ketika planet masih muda dan masih cair.
Unsur-unsur blok-d > Platina

Artikel utama: Platina
Platina (bahasa Inggris: Platinum /ˈplæt[invalid input: 'i-']nəm/) adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Pt dan nomor atom 78.
Namanya berasal dari istilah Spanyol platina, yang secara harfiah diterjemahkan menjadi "perak kecil". Ini adalah logam transisi padat, dapat ditempa, ulet, berharga, dan berwarna abu-abu putih .
Platina adalah anggota unsur golongan platina dan unsur dalam golongan 10 pada tabel periodik. Ia memiliki enam isotop alami. Logam ini adalah salah satu unsur langka di kerak bumi dengan kelimpahan rata-rata sekitar 5 μg/kg. Ia terdapat dalam beberapa bijih nikel dan tembaga bersama dengan beberapa deposit alami, sebagian besar di Afrika Selatan, yang menyumbang 80% dari produksi dunia.
Platina adalah logam yang paling kurang reaktif. Daya tahannya yang mengagumkan terhadap korosi, bahkan pada suhu tinggi, membuatnya dinobatkan sebagai logam mulia. Konsekuensinya, platina sering ditemukan sebagai unsur platina alami. Oleh karena ia terdapat secara alami dalam pasir aluvium di berbagai sungai, maka ia digunakan pertama kali oleh penduduk asli Amerika Selatan pra-Kolombia untuk membuat artefak. Tulisan Eropa merujuk pada abad ke-16, tetapi laporan Antonio de Ulloa yang mempublikasikan logam baru di Kolombia pada tahun 1748 menjadi objek penelitian para ilmuwan.
Platina digunakan dalam pengubah katalitik, peralatan laboratorium, kontak listrik dan elektrode, termometer resistensi platina, peralatan kedokteran gigi, dan perhiasan. Oleh karena termasuk logam berat, platina memiliki masalah kesehatan jika terpapar garamnya, tetapi karena ketahanannya terhadap korosi, platina tidak beracun seperti beberapa logam lainnya. Senyawa yang mengandung platina, seperti sisplatin, oksaliplatin dan karboplatin, digunakan dalam kemoterapi untuk melawan kanker jenis tertentu.
Unsur-unsur blok-d > Emas

Artikel utama: Emas
Emas (bahasa Inggris: Gold /ˈɡoʊld/) adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Au dan nomor atom 79. Emas adalah logam transisi padat, lunak, berkilau, mudah dibentuk, dan ulet.
Emas murni memiliki warna kuning cerah dan kilau klasik yang menarik, yang tetap terjaga tanpa mengalami oksidasi di udara atau air. Kimiawinya, emas adalah logam transisi dan merupakan unsur golongan 11. Ini adalah salah satu unsur kimia padat yang kurang reaktif dalam kondisi standar. Oleh karena itu logam ini sering berada di alam dalam bentuk bebas (asli), sebagai bongkahan atau butiran dalam batuan, dalam pembuluh dan deposit aluvial. Emas terdapat juga pada mineral sebagai senyawa emas, biasanya dengan telurium, tetapi kondisi ini kurang umum.
Emas dapat bertahan dari serangan asam individu, tetapi dapat dilarutkan oleh aqua regia (asam nitro-klorida), dinamakan demikian karena melarutkan emas. Emas juga larut dalam larutan sianida alkalis, yang telah digunakan di pertambangan. Emas larut dalam raksa, membentuk paduan amalgam. Emas tidak larut dalam asam nitrat, yang melarutkan perak dan logam dasar, sifat yang telah lama digunakan untuk mengkonfirmasi keberadaan emas dalam bahan, sehingga mencuatkan istilah uji asam.
Emas telah menjadi logam berharga dan sangat dicari untuk koin, perhiasan, dan seni lainnya sejak jauh sebelum awal sejarah tercatat. Standar emas telah menjadi dasar umum untuk kebijakan moneter sepanjang sejarah manusia, kemudian yang digantikan oleh mata uang fiat yang dimulai pada tahun 1930-an. Sertifikat emas dan mata uang koin emas terakhir dikeluarkan di Amerika Serikat pada tahun 1932. Di Eropa, sebagian besar negara meninggalkan standar emas dengan dimulainya Perang Dunia I pada 1914 dan, dengan utang perang yang besar, gagal kembali ke emas sebagai media pertukaran.
Sebanyak total 165.000 ton emas telah ditambang dalam sejarah umat manusia, per 2009. Secara kasar ini setara dengan 5,3 miliar troy ounce atau, dalam hitungan volume, sekitar 8500 m3. Konsumsi emas dunia sekitar 50% untuk perhiasan, 40% untuk investasi, dan 10% untuk industri.
Selain fungsi luas moneter dan simbolis, emas memiliki banyak kegunaan praktis dalam bidang kedokteran gigi, elektronika, dan bidang lainnya. Kelenturannya yang tinggi, keuletannya, ketahanan terhadap korosi dan terhadap sebagian besar reaksi kimia yang lain, serta konduktivitas listrik yang prima menyebabkan banyak kegunaan emas, termasuk kabel listrik, produksi kaca berwarna dan bahkan daun emas yang dapat dimakan.
Telah diklaim bahwa sebagian besar emas bumi terletak pada inti bumi, kepadatan logam ini yang tinggi membuatnya tenggelam di sana di masa muda planet ini. Hampir semua emas yang telah ditemukan oleh manusia dianggap telah disimpan kemudian oleh meteorit yang berisi unsur ini. Hal ini seharusnya menjelaskan mengapa, dalam masa prasejarah, emas muncul sebagai bongkahan di permukaan bumi.
Unsur-unsur blok-d > Raksa

Artikel utama: Raksa
Raksa adalah unsur kimia dengan lambang Hg dan nomor atom 80. Ia juga dikenal sebagai quicksilver atau hydrargyrum (bahasa Yunani:   "hydr-" air dan "argyros" perak). Sebagai unsur blok-d yang berat, keperakan, raksa adalah satu-satunya logam yang berbentuk cair pada temperatur dan tekanan standar; unsur lainnya yang berwujud cair pada kondisi ini adalah brom, meskipun logam seperti sesium, fransium, galium, dan rubidium meleleh tepat di atas suhu kamar. Dengan titik beku -38,83 °C dan titik didih 356,73 °C, raksa merupakan salah satu logam dengan rentang bentuk cair yang sempit dibandingkan logam apapun.
Merkuri terdapat dalam deposit di seluruh dunia sebagian besar sebagai sinabar (bahasa Inggris: cinnabar) alias merkuri sulfida. Pigmen merah vermilion adalah yang paling banyak diperoleh dari reduksi sinabar. Debu sinabar sangat beracun jika tertelan maupun terhirup. Keracunan raksa dapat juga disebabkan dari paparan raksa terlarut dalam air (seperti merkuri klorida atau metil merkuri), menghirup uap merkuri, atau menyantap hidangan laut yang terkontaminasi dengan raksa.
Raksa digunakan dalam termometer, barometer, manometer, sfigmomanometer, katup apung (bahasa Inggris: ballcock), saklar raksa, dan peralatan lainnya meskipun kekhawatiran tentang toksisitas unsur ini menyebabkan termometer dan sfigmomanometer raksa telah disingkirkan dari lingkungan klinis dan diganti dengan yang berisi alkohol, berisi galinstan, digital, atau instrumentasi berbasis termistor. Aplikasi penelitian ilmiah masih menggunakan raksa dan dalam bahan amalgam untuk restorasi gigi. Raksa digunakan dalam penerangan: medan listrik dilewatkan melalui uap raksa dalam tabung fosfor menghasilkan sinar ultraungu gelombang pendek yang kemudian menyebabkan fosfor berpendar, menghasilkan sinar tampak.
Unsur-unsur blok-p > Talium

Artikel utama: Talium
Talium (bahasa Inggris: Thallium /ˈθæliəm/) adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Tl dan nomor atom 81. Logam pasca transisi abu-abu yang lembut ini menyerupai timah tetapi berubah warna bila terkena udara. Dua ahli kimia William Crookes dan Claude-Auguste Lamy menemukan talium secara terpisah pada tahun 1861 dengan metode yang baru dikembangkan, spektroskopi nyala. Keduanya menemukan unsur baru dalam residu produksi asam sulfat.
Sekitar 60–70% dari produksi talium digunakan dalam industri elektronik, dan sisanya digunakan dalam industri farmasi dan manufakturing kaca. Logam ini juga digunakan dalam detektor inframerah. Talium sangat beracun dan digunakan dalam rodentisida serta insektisida. Penggunaannya telah dikurangi atau dihilangkan di banyak negara karena toksisitas non selektifnya. Oleh karena digunakan untuk pembunuhan, talium telah memperoleh julukan "Racun para Peracun" dan "Serbuk Warisan" (bersama arsen).
Unsur-unsur blok-p > Timbal

Artikel utama: Timbal
Timbal (bahasa Inggris: Lead /ˈlɛd/) adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Pb dan nomor atom 82. Logam dari golongan karbon ini lunak, dapat ditempa dan termasuk dalam logam pasca transisi. Timbal juga merupakan salah satu logam berat. Logam timbal memiliki warna putih kebiruan saat baru dipotong, tetapi segera memudar menjadi warna abu-abu kusam saat terkena udara. Timbal memiliki kilau krom perak mengkilap ketika meleleh menjadi cairan.
Timbal digunakan dalam konstruksi bangunan, baterai timbal-asam, peluru dan peluru pelet, anak timbangan, sebagai bagian dari solder, pyuter, paduan yang dapat lebur (bahasa Inggris: fusible alloy) dan sebagai perisai radiasi. Timbal memiliki nomor atom tertinggi dari semua unsur stabil, meskipun unsur berikutnya yang lebih tinggi, bismut, memiliki waktu paruh yang sangat panjang (lebih lama dari usia alam semesta) yang dapat dianggap stabil. Empat isotop stabilnya memiliki 82 proton, suatu angka ajaib dalam model kulit nuklir suatu inti atom.
Timbal, pada tingkat paparan tertentu, adalah zat beracun untuk hewan serta untuk manusia. Ia merusak sistem saraf dan menyebabkan gangguan otak. Timbal berlebih juga menyebabkan kelainan darah pada mamalia. Seperti unsur raksa, logam berat lainnya, timbal adalah neurotoksin yang terakumulasi baik di jaringan lunak dan tulang. Keracunan timbal telah didokumentasikan sejak Romawi kuno, Yunani kuno, dan China kuno.
Unsur-unsur blok-p > Bismut

Artikel utama: Bismuth
Bismut (/ˈbɪzməθ/) adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Bi dan nomor atom 83. Bismut, logam pasca transisi trivalen, kimiawinya menyerupai arsen dan antimon. Unsur bismut dapat terjadi secara alami dalam bentuk bebas, meskipun sulfida dan bentuk oksidanya merupakan bijih komersial yang penting. Unsur bebasnya 86% sepadat timbal. Ini adalah logam rapuh dengan warna putih keperakan saat baru dibuat, tetapi sering terlihat di udara dengan semburat merah muda karena oksida permukaannya. Logam bismut telah dikenal sejak zaman kuno, meskipun sampai abad ke-18 masih sering dibingungkan dengan timbal dan timah, yang masing-masing memiliki beberapa sifat fisik massal logam. Etimologinya tidak pasti tetapi mungkin berasal dari bahasa Arab "bi ismid" yang berarti memiliki sifat-sifat antimon atau bahasa Jerman weisse masse atau wismuth yang berarti massa putih.
Bismut secara alami paling diamagnetik di antara semua logam, dan hanya raksa yang memiliki konduktivitas termal lebih rendah.
Bismut secara klasik telah dianggap sebagai unsur alami terberat yang stabil, dalam hal massa atom. Bagaimanapun, baru-baru ini telah ditemukan bahwa bismut sedikit radioaktif: hanya isotop primordial bismuth-209 yang meluruh melalui peluruhan alfa menjadi talium-205 dengan waktu paruh lebih dari satu miliar kali perkiraan usia alam semesta.
Senyawa bismuth (diperhitungkan sekitar setengah dari produksi bismut) digunakan dalam kosmetika, pigmen, dan beberapa obat-obatan. Bismut memiliki toksisitas sangat rendah untuk logam berat. Oleh karena toksisitas timbal telah menjadi lebih jelas dalam beberapa tahun terakhir, paduan menggunakan logam bismut (saat ini sekitar sepertiga dari produksi bismut), sebagai pengganti timbal, telah menjadi bagian yang menyebabkan peningkatan kepentingan bismut untuk komersial.
Unsur-unsur blok-p > Polonium

Artikel utama: Polonium
Polonium (/poʊˈloʊniəm/) adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Po dan nomor atom 84. Unsur ini ditemukan pada tahun 1898 oleh Marie Skłodowska-Curie dan Pierre Curie. Sebagai unsur yang langka dan sangat radioaktif, kimiawi polonium mirip dengan bismut dan telurium, dan terdapat dalam bijih uranium. Polonium telah dipelajari untuk kemungkinan digunakan dalam pemanasan wahana antariksa. Oleh karena sifatnya yang tidak stabil, seluruh isotop polonium adalah radioaktif. Terdapat ketidaksepakatan mengenai penempatan polonium, antara polonium masuk kelompok logam pasca transisi atau polonium masuk kelompok metaloid.
Unsur-unsur blok-p > Astatin

Artikel utama: Astatin
Astatin (/ˈæstətiːn/ atau /ˈæstətɪn/) adalah suatu unsur kimia radioaktif dengan lambang At dan nomor atom 85. Astatin terdapat di Bumi hanya sebagai hasil peluruhan dari unsur-unsur yang lebih berat, kemudian meluruh kembali dengan cepat, sehingga sangat sedikit yang diketahui tentang unsur ini daripada unsur-unsur di atasnya dalam golongan yang sama pada tabel periodik. Studi awal telah menunjukkan bahwa unsur ini mengikuti tren periodik, merupakan halogen paling berat yang dikenal, dengan titik leleh dan didih lebih tinggi daripada halogen yang lebih ringan.
Sampai saat ini sebagian besar karakteristik kimia astatin disimpulkan dari perbandingan dengan unsur-unsur lain; namun, studi penting telah dilakukan. Perbedaan utama antara astatin dan iodin adalah bahwa molekul HAt secara kimia lebih cenderung hidrida daripada halida; namun, dengan cara yang sama dengan halogen ringan, diketahui dapat membentuk ion astatida dengan logam. Ikatan dengan nonlogam menghasilkan tingkat oksidasi positif, dengan +1 paling baik digambarkan dengan monohalida dan turunannya, sedangkan yang lebih tinggi ditandai dengan ikatan dengan oksigen dan karbon. Upaya untuk mensintesis astatin fluorida telah menemui kegagalan. Astatin-211, yang merupakan astatin dengan umur terpanjang kedua, adalah satu-satunya yang mempunyai penggunaan komersial, dan dimanfaatkan sebagai emitor alfa dalam pengobatan; namun, penggunaannya hanya melibatkan jumlah yang sangat kecil. Dosis yang lebih besar itu sangat berbahaya, karena sangat radioaktif.
Astatin pertama kali diproduksi oleh Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie, dan Emilio Segre di Universitas California, Berkeley pada tahun 1940. Tiga tahun kemudian, ditemukan di alam; namun, dengan jumlah diperkirakan kurang dari 28 gram (1 oz) pada waktu tertentu, astatin adalah unsur paling langka dalam kerak bumi di kalangan unsur non-transuranium. Di antara isotop astatin, enam (dengan nomor massa 214-219) terdapat di alam sebagai akibat dari peluruhan unsur yang lebih berat; namun, astatin-210 yang paling stabil dan astatin-211 yang digunakan oleh industri tidak termasuk yang berasal dari peluruhan tersebut.
Unsur-unsur blok-p > Radon

Artikel utama: Radon
Radon (/ˈreɪdɒn/) adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rn dan nomor atom 86. Unsur ini adalah radioaktif, tidak berwarna, tidak berbau, gas mulia yang tidak berasa, yang terjadi secara alami sebagai produk peluruhan uranium atau torium. Isotopnya yang paling stabil, 222, memiliki waktu paruh 3,8 hari. Radon adalah salah satu zat terpadat yang tetap menjadi gas dalam kondisi normal. Ia juga satu-satunya gas yang radioaktif dalam kondisi normal, dan dianggap membahayakan kesehatan karena radioaktivitasnya. Radioaktivitasnya yang kuat juga menghambat studi kimia radon dan hanya beberapa senyawa yang dikenal.
Radon terbentuk sebagai bagian dari rantai peluruhan radioaktif normal uranium dan torium. Uranium dan torium telah ada sejak bumi terbentuk dan isotop mereka yang paling umum memiliki waktu paruh yang sangat panjang (14,05 miliar tahun). Uranium dan torium, radium, dan dengan demikian radon, akan terus terbentuk selama jutaan tahun dengan konsentrasi yang kira-kira sama seperti sekarang. Seiring dengan peluruhan gas radioaktif radon,unsur radioaktif baru dihasilkan yang disebut produk peluruhan atau putri radon. Putri radon adalah padatan dan menempel pada permukaan seperti partikel debu di udara. Jika debu yang terkontaminasi ini dihirup, partikel-partikel ini dapat menempel pada saluran udara paru-paru dan meningkatkan risiko pertumbuhan kanker paru-paru.
Radon bertanggung jawab untuk sebagian besar paparan publik terhadap radiasi pengion. Seringkali radon merupakan penyumbang tunggal terbesar terhadap dosis radiasi latar belakang individu, dan yang paling bervariasi dari lokasi ke lokasi. Gas radon dari sumber alami dapat terakumulasi di gedung-gedung, terutama di daerah terbatas seperti loteng dan ruang bawah tanah. Ini juga dapat dijumpai di beberapa mata air dan sumber air panas.
Penelitian epidemiologi telah menunjukkan hubungan yang jelas antara menghirup radon konsentrasi tinggi dengan kejadian kanker paru-paru. Dengan demikian, radon dianggap sebagai kontaminan signifikan yang mempengaruhi kualitas udara dalam ruangan di seluruh dunia. Menurut Badan Perlindungan Lingkungan Amerika Serikat, radon adalah penyebab kanker paru-paru paling banyak kedua, setelah rokok, menyebabkan 21.000 kematian akibat kanker paru-paru per tahun di Amerika Serikat. Sekitar 2.900 kematian ini terjadi antara orang-orang yang tidak pernah merokok. Meskipun radon adalah penyebab kanker paru-paru paling banyak kedua, tetapi adalah penyebab nomor satu di kalangan non-perokok, menurut perkiraan EPA.
Peran biologis

Dari semua unsur periode 6, hanya wolfram yang diketahui memiliki peran biologis dalam organisme. Namun emas, platina, raksa, dan beberapa lantanida seperti gadolinium memiliki aplikasi, misalnya obat-obatan.
Toksisitas

Sebagian besar unsur periode 6 adalah toksik (misalnya timbal) dan menyebabkan keracunan logam berat. Prometium, polonium, astatin dan radon adalah radioaktif, sehingga menimbulkan bahaya radioaktif.
Catatan kaki

↑  Caesium adalah ejaan yang direkomendasikan oleh International Union of Pure and Applied Chemistry(IUPAC). American Chemical Society (ACS) telah menggunakan ejaan cesium sejak tahun 1921, sesuai Webster's New International Dictionary. Unsur ini diambil dari bahasa Latin caesius, yang berarti "abu-abu kebiruan". Penjelasan lebih lanjut tentang perbedaan ejaan dapat dilihat di ae/oe vs e.
↑  Lainnya adalah rubidium (39 °C (102 °F)), fransium (estimasi 27 °C (81 °F)), raksa (−39 °C (−38 °F)), dan gallium (30 °C (86 °F)); brom juga berwujud cair pada suhu kamar (meleleh pada −72 °C (−98 °F)) tetapi ini adalah halogen, bukan logam.
↑  Saat ini IUPAC lebih merekomendasikan penggunaan istilah lantanoid daripada lantanida, karena akhiran "-ida" lebih tepat untuk ion negatif sementara akhiran "-oid" menunjukkan kesamaan sifat unsur dalam satu kelompok. Namun, lantanida masih lebih banyak dipilih (~90%) dalam artikel ilmiah dan saat ini diadopsi oleh Wikipedia. Dalam literatur yang lebih terdahulu, sering digunakan istilah "lantanon".
Sarah Doron

| Sarah Doron |
| --- | --- |

Lahir: (1922-05-20)20 Mei 1922
Tempat lahir: Kaunas, Lithuania
Tahun aliyah: 1933
Meninggal dunia: 3 November 2010(2010-11-03) (umur 88)
Tempat meninggal: Israel
Knesset: 9, 10, 11, 12
Faksi yang diwakili di Knesset
1977–1992: Likud
Jabatan menteri
1983–1984: Menteri tanpa Portofolio
Sarah Doron (bahasa Ibrani: שרה דורון‎, 20 Mei 1922 – 3 November 2010
) adalah seorang politikus asal Israel yang menjabat sebagai Menteri tanpa Portofolio dari Juli 1983 sampai September 1984.
Biografi

Lahir di Kaunas, Lithuania, Doron melakukan aliyah ke Mandat Palestina pada 1933. Ia masuk perguruan tinggi di Tel Aviv, dan kemudian terpilih dalam dewan kota, dimana ia mengetuai komite pendidikan daerah.
Sebagai ketua Organisasi Wanita Liberal, ia terpilih dalam Knesset pada 1977 melalui partai Likud. Terpilih lagi pada 1981, ia diangkat menjadi Menteri tanpa Portofolio oleh Menachem Begin pada 5 Juli 1983. Ia masih menjadi anggota kabinet saat Yitzhak Shamir membentuk pemerintahan baru pada Oktober 1983.
Meskipun Doron mempertahankan kursinya dalam pemilu 1984, ia meninggalkan kabinet pemerintahan persatuan nasional. Ia terpilih lagu pada 1988, tetapi kehilangan kursinya dalam pemilu 1992.
Doron wafat pada 2 November 2010 dalam usia 88 tahun.
Pranala luar

Sarah Doron di situs web Knesset
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  VIAF 1  WorldCat (via VIAF) 
Perpustakaan nasional:  Israel