stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Micropsectra borealis

| Micropsectra borealis |
| --- | --- |

Klasifikasi ilmiah
Kerajaan:: Animalia
Filum:: Arthropoda
Kelas:: Insecta
Ordo:: Diptera
Famili:: Chironomidae
Genus:: Micropsectra
Spesies:: Micropsectra borealis

Micropsectra borealis adalah spesies lalat yang berasal dari genus Micropsectra dan famili Chironomidae. Lalat ini juga merupakan bagian dari ordo Diptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Lalat ini dapat ditemukan habitatnya di perairan maupun semiperairan.
Piala Juara CONMEBOL-UEFA 1985

Piala Artemio Franchi 1985 adalah edisi pertama Piala Juara CONMEBOL–UEFA , pertandingan sepak bola antara pemenang kejuaraan Amerika Selatan dan Eropa sebelumnya . Pertandingan tersebut menampilkan Prancis , pemenang Kejuaraan Eropa UEFA 1984 , dan Uruguay , pemenang Copa América 1983 . Itu dimainkan di Parc des Princes di Paris , Prancis, pada 21 Agustus 1985
Prancis memenangkan pertandingan 2-0 untuk menjadi juara pertama Piala Artemio Franchi.
Hasil

| Tahun | Juara | Skor | Runners-up | Tempat | Location | Attendance |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 1985 |  Prancis | 2–0 |  Uruguay | Parc des Princes | Paris, France | 20,405 |
| 1993 |  Argentina | 1–1 (p.w.) (5–4 a.p.) |  Denmark | Estadio José María Minella | Mar del Plata, Argentina | 34,683 |
| 2022 |  Argentina | 3–0 |  Italia | Wembley Stadium | London, England | 87,112 |
Hasil > Hasil menurut negara

| Tim | Juara | Runners-up |
| --- | --- | --- |
|  Argentina | 2 (1993, 2022) | — |
|  Prancis | 1 (1985) | — |
|  Uruguay | — | 1 (1985) |
|  Denmark | — | 1 (1993) |
|  Italia | — | 1 (2022) |
Hasil > Hasil oleh Konfederasi

| Konfederasi | Juara | Runners-up |
| --- | --- | --- |
| CONMEBOL | 2 | 1 |
| UEFA | 1 | 2 |
Pertandingan

Prancis  v  Uruguay
| Prancis  | 2–0 |  Uruguay |
| --- | --- | --- |
|  Rocheteau  4'  Touré  56'  | Laporan |  |
| --- | --- |
             France :              Uruguay
Pranala luar

Artemio Franchi Trophy 1985 at RSSSF
Match report at FootballDatabase.eu
Match report at 11v11.com
Fakan, Sor Ep, Asmat

| Fakan |
| --- | --- |
Kampung
Negara:  Indonesia
Provinsi: Papua Selatan
Kabupaten: Asmat
Kecamatan: Sor Ep
Kode Kemendagri: 93.04.25.2006 
Luas: ... km²
Jumlah penduduk: ... jiwa
Kepadatan: ... jiwa/km²
Fakan adalah sebuah kampung yang terletak di distrik Sor Ep, Kabupaten Asmat, Papua Selatan, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Distrik Sor Ep, Kabupaten Asmat, Papua Selatan |
| --- | --- |
Kampung:  Beco  Buetkawar  Fakan  Manep  Simini  Yuni
Laboratorium kriminal

Polisi yang sedang menganalisis bukti di laboratorium.
Laboratorium kriminal adalah laboratorium yang digunakan departemen kepolisian untuk melakukan pengenalan positif serta bukti dalam suatu kasus dan hubungannya dengan tersangka, di mana hal ini dalam rangka memecahkan suatu kasus kejahatan. Pada laboratorium kriminal, individu terlatih sangat diperlukan beserta teknologinya. Beberapa di antaranya yaitu ahli forensik, ahli serologi dan toksikologi. Subtansi yang diuji antara lain analisis kadar alkohol dalam darah, bercak darah, cairan narkoba dalam darah serta pengujian lainnya.
Persyaratan

Perlengkapan yang diperlukan untuk laboratorium kriminal sangat beragam, dan perlu dipertimbangkan lebih lanjut sebelum membeli suatu peralatan. Peralatan beragam diperlukan untuk melakukan berbagai analisis. Laboratorium Kriminal memperkerjakan Ilmuwan Forensik berkualitas dengan berbagai gelar di bidang Kimia, Biologi maupun ilmu pengetahuan terkait. Selain ilmuwan, bagian pendukung perlu diperkerjakan seperti untuk mengetik berkas, laporan resmi dan kegiatan lainnya.
Ruangan laboratorium kriminal harus dirancang khusus supaya aman karena perlu menimpan zat kimia berbahaya. Sirkulasi udara dibuat dengan baik, begitu pula dengan sistem keamanannya. Hanya ahli forensik saja yang diizinkan masuk. Ruang terpisah yang dikunci juga dipasang alarm diperlukan untuk mengamankan bukti yang diawasi. Pelatihan khusus harus disediakan bagi para ahli forensik beserta petugas laboratorium kriminal. Khususnya bagi ahli forensik yang perlu mengikuti perkembangan ilmu pengetahuan forensik yang senantiasa berkembang.
Peralatan yang biasa dijumpai dalam laboratorium kriminal antara lain, jas laboratorium, tabung reaksi, rak, slid mikroskop, plat preparat, gunting, kertas timbangan, spatula, sarung tangan, bahan-bahan kimia, obat cuci mata dan pancuran yang aman, spill pillows, selimut pengaman, kacamata pengaman, lemari pendingin, stasiun pembakaran, kotak PPPK, lemari penyimpanan bahan-bahan yang mudah terbakar, lemari penyimpanan asam, juga alat pemadam kebakaran.
Terdapat pula perlengkapan yang berkaitan dengan jenis pemeriksaan tertentu, seperti:
Pengenalan Mariyuana. Mikroskop stereo, bahan reaksi, tangki kromatografi lapisan tipis, penemprot, plat jel silika.
Analisis Alkohol dalam Darah. Kotak alkohol darah, gas kromatograf, kolom, gas yang dikompres, perekan.
Analisis Subtansi yang Diawasi. Physician's Desk Reference, keseimbangan analitikal, peneropong ultraviolet, mikroskop.
Senjata Api. Mikroskop pembanding dengan serat optik, stasiun kerja yang dilengkapi alat-alat dan persediaan, shooting tank, referensi sekumpulan senjata api, jurmal/majalah senjata api.
Perpustakaan. Teks-teks forensik, katalog dari perusahaan penyedia alat-alat laboratorium.
Prosedur pengiriman bukti

Laboratorium kriminal wajib memiliki prosedur pengiriman bukti yang jelas, aman, serta dikirim dengan cara yang sama ke tempat yang sama. Bukti dikemas dalam amplop bersegel, berisi informasi nama tersangka, nomor laporan, kejadian, tanggal kejadian, nama polisi yang mengirimkan, tanggal pengiriman, serta mata rantai penahanan lengkap.
Mata rantai penahanan ini merupakan langkah penting dalam proses. Orang yang diberi wewenang untuk menahan bukti harus menandatangani mata rantai penahanan. Sehingga setiap orang yang membuka bukti harus menandatangani mata rantai. Polisi yang mengumpulkan bukti di Tempat Kejadian Perkara atau TKP merupakan orang pertama yang namanya tertulis pada mata rantai beserta tanggal di samping namanya. Di baris berikutnya tertulis nama orang-orang selanjutnya yang menerima amplop tersebut. Amplop bukti yang terkemas buruk, maupun mata rantai yang tidak sesuai dapat digunakan pengacara pembela untuk mendiskreditkan bukti.
Barang bukti berupa tabung darah harus terlindung dengan baik supaya tidak pecah, barang bukti yang basah harus dikeringkan sebelum dikemas. Seluruh bukti tidak pernah dikemas di dalam plastik karena dapat menimbulkan jamur, sehingga penyimpanan barang bukti menggunakan kertas.
Analisis yang akan dilakukan terhadap bukti tersebut perlu dicantumkan dengan jelas untuk dilaksanakan oleh ahli forensik. Selanjutnya kasus segera dipelajari, lalu bukti dikembalikan di ruang bukti untuk menunggu dibawa ke lembaga penegak hukum maupun dihancurkan.
Kesaksian di pengadilan

Ahli forensik merupakan saksi di pengadilan, karena mereka memiliki kemampuan serta pengetahuan yang dimiliki untuk mengidentifikasi bukti. Sebagai saksi ahli, ahli forensik pun harus memiliki keahlian dalam berkomunikasi. Dengan keterampilan berkomunikasi yang baik, ahli forensi dapat melakukan kontak mata dengan juri dan menyampaikan temuannya secara sederhana, akurat dan tanpa keraguan.
Catatan kaki

1 2 3 4 5  Ensiklopedia Ilmu Kepolisian. YPKIK. 2005.
Elektronegativitas

Elektronegativitas atau keelektronegatifan (Simbol: χ) adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom (atau lebih jarangnya sebuah gugus fungsi) untuk menarik elektron (atau rapatan elektron) menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen. Konsep elektronegativitas pertama kali oleh Linus Pauling pada tahun 1809 s
sebagai bagian dari perkembangan teori ikatan valensi. Elektronegativitas tidak bisa dihitung secara langsung, melainkan harus dikalkulasi dari sifat-sifat atom dan molekul lainnya. Beberapa metode kalkulasi telah diajukan. Walaupun pada setiap metode terdapat perbedaan yang kecil dalam nilai numeris elektronegativitasnya, semua metode memiliki tren periode yang sama di antara unsur-unsur. Elektronegativitas merupakan salah satu sifat periodisitas unsur, selain afinitas elektron, jari-jari atom, dan energi ionisasi.
Metode yang umumnya sering digunakan adalah metode Pauling. Hasil perhitungan ini menghasilkan nilai yang tidak berdimensi dan biasanya dirujuk sebagai skala Pauling dengan skala relatif yang berkisar dari 0,7 sampai dengan 4,0 (hidrogen = 2,2). Bila metode perhitungan lainnya digunakan, terdapat sebuah konvensi (walaupun tidak diharuskan) untuk menggunakan rentang skala yang sama dengan skala Pauling: hal ini dikenal sebagai elektronegativitas dalam satuan Pauling.
Elektronegativitas bukanlah bagian dari sifat atom, melainkan hanya merupakan sifat atom pada molekul. Sifat pada atom tunggal yang setara dengan elektronegativitas adalah afinitas elektron. Elektronegativitas pada sebuah unsur akan bervariasi tergantung pada lingkungan kimiawi, namun biasanya dianggap sebagai sifat yang terpindahkan, yaitu sebuah nilai elektronegativitas dianggap akan berlaku pada berbagai situasi yang bervariasi.
Elektronegativitas unsur-unsur

| → Jari-jari atom berkurang → Energi ionisasi bertambah → Elektronegativitas bertambah → |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Golongan (vertikal) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |  |
Periode (horizontal): 
| 1 | H 2,20 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | He   |  |
| 2 | Li 0,98 | Be 1,57 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | B 2,04 | C 2,55 | N 3,04 | O 3,44 | F 3,98 | Ne   |  |
| 3 | Na 0,93 | Mg 1,31 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | Al 1,61 | Si 1,90 | P 2,19 | S 2,58 | Cl 3,16 | Ar   |  |
| 4 | K 0,82 | Ca 1,00 | Sc 1,36 | Ti 1,54 | V 1,63 | Cr 1,66 | Mn 1,55 | Fe 1,83 | Co 1,88 | Ni 1,91 | Cu 1,90 | Zn 1,65 | Ga 1,81 | Ge 2,01 | As 2,18 | Se 2,55 | Br 2,96 | Kr 3,00 |  |
| 5 | Rb 0,82 | Sr 0,95 | Y 1,22 | Zr 1,33 | Nb 1,6 | Mo 2,16 | Tc 1,9 | Ru 2,2 | Rh 2,28 | Pd 2,20 | Ag 1,93 | Cd 1,69 | In 1,78 | Sn 1,96 | Sb 2,05 | Te 2,1 | I 2,66 | Xe 2,60 |  |
| 6 | Cs 0,79 | Ba 0,89 | *   | Hf 1,3 | Ta 1,5 | W 2,36 | Re 1,9 | Os 2,2 | Ir 2,20 | Pt 2,28 | Au 2,54 | Hg 2,00 | Tl 1,62 | Pb 2,33 | Bi 2,02 | Po 2,0 | At 2,2 | Rn 2,2 |  |
| 7 | Fr 0,7 | Ra 0,9 | **   | Rf   | Db   | Sg   | Bh   | Hs   | Mt   | Ds   | Rg   | Cn   | Nh   | Fl   | Mc   | Lv   | Ts   | Og   |  |

| Lantanida | *   | La 1,1 | Ce 1,12 | Pr 1,13 | Nd 1,14 | Pm 1,13 | Sm 1,17 | Eu 1,2 | Gd 1,2 | Tb 1,1 | Dy 1,22 | Ho 1,23 | Er 1,24 | Tm 1,25 | Yb 1,1 | Lu 1,27 |  |  |  |
| Aktinida | **   | Ac 1,1 | Th 1,3 | Pa 1,5 | U 1,38 | Np 1,36 | Pu 1,28 | Am 1,13 | Cm 1,28 | Bk 1,3 | Cf 1,3 | Es 1,3 | Fm 1,3 | Md 1,3 | No 1,3 | Lr 1,291 |  |  |  |
Metode kalkulasi > Elektronegativitas Pauling

Pauling pertama kali mengajukan konsep elektronegativitas pada tahun 1932 sebagai penjelasan dari fenomena lebih kuatnya ikatan kovalen antar dua atom berbeda (A–B) dari yang diperkirakan dengan mengambil kekuatan rata-rata ikatan A–A dan B–B. Menurut teori ikatan valensi, "stabilisasi tambahan" dari ikatan heteronuklir ini disebabkan oleh kontribusi bentuk kanonis ion kepada ikatan.
Perbedaan elektronegativitas antara dua atom A dan B dapat dihitung dengan:
dengan Energi disosiasi (Ed) ikatan A–B, A–A dan B–B diekspresikan dalam elektronvolt. Faktor (eV)−½ disisipkan untuk menghasilkan nilai yang tidak berdimensi. Dengan metode ini, perbedaan elektronegativitas antara hidrogen dan bromin adalah 0,73 (energi disosiasi: H–Br 3,79 eV; H–H 4,52 eV; Br–Br 2,00 eV)
Oleh karena hanya perbedaan elektronegativitas yang dapat dihitung, kita perlu memilih sebuah titik acuan untuk membangun skala. Hidrogen dijadikan acuan karena ia membentuk ikatan kovalen dengan hampir semua unsur. Nilai elektronegativitasnya pertama kali ditentukan sebagai 2,1, tetapi kemudian direvisi menjadi 2,20. Selain itu, kita juga perlu memutuskan unsur manakah (dari dua unsur) yang memiliki elektronegativitas lebih besar. Pemutusan ini dapat dilakukan dengan menggunakan "intuisi kimia", misalnya pada hidrogen bromida yang terlarut dalam air membentuk H+ dan Br−, kita dapat berasumsi bahwa bromin lebih elektronegatif daripada hidrogen.
Untuk menghitung elektronegativitas Pauling sebuah unsur, kita memerlukan data energi disosiasi dari paling sedikit dua jenis ikatan kovalen yang dibentuk oleh unsur tersebut. Allred memutakhirkan nilai elektronegativitas Pauling pada tahun 1961 dengan melibatkan data-data termodinamika. Nilai-nilai elektronegativitas Pauling yang direvisi inilah yang biasanya sering digunakan.
Metode kalkulasi > Elektronegativitas Mulliken

Mulliken mengajukan bahwa purata aritmetik dari energi ionisasi pertama dan afinitas elektron haruslah adalah sebuah perhitungan dari kecenderungan sebuah atom menarik elektron-elektron. Karena definisi ini tidak bergantung pada skala relatif sembarang, ia juga disebut sebagai elektronegativitas relatif, dengan satuan kilojoule per mol atau elektronvolt.
Namun biasanya kita menggunakan transformasi linear untuk melakukan transformasi nilai absolut tersebut menjadi nilai yang lebih mirip dengan nilai Pauling. Untuk energi inonisasi dan afinitas elektron dalam elektronvolt,
dan untuk energi dalam kilojoule per mol,
Elektronegativitas Mulliken hanya dapat dihitung pada unsur-unsur yang afinitas elektronnya telah diketahui. Sampai dengan tahun 2006, terdapat 57 unsur yang afinitas elektronnya telah diketahui.
Metode kalkulasi > Elektronegativitas Allred–Rochow

Allred dan Rochow beranggapan bahwa elektronegativitas haruslah berhubungan dengan muatan sebuah elektron pada "permukaan" sebuah atom: semakin tinggi muatan per satuan luas permukaan atom, semakin besar kecenderungan atom tersebut untuk menarik elektron-elektron. Muatan inti efektif, Z* yang terdapat pada elektron valensi dapat diperkirakan dengan menggunakan kaidah Slater. Sedangkan luas permukaan atom pada sebuah molekul dapat dihitung dengan asumsi luas ini proposional dengan kuadrat jari-jari kovalen (rcov). rcov memiliki satuan ångström,
Metode kalkulasi > Elektronegativitas Sanderson

Sanderson menemukan bahwa terdapat hubungan antara elektronegatvitas dengan ukuran atom dan mengajukan sebuah metode perhitungan yang didasarkan pada timbalbalikan volume atom. Dengan panjang ikatan yang telah diketahui, elektronegativitas Sanderson memperbolehkan kita memperkirakan energi ikatan pada berbagai senyawa. Selain itu, elektronegativitas Sanderson juga digunakan dalam berbagai investigasi kimia organik.
Metode kalkulasi > Elektronegativitas Allen

Definisi elektronegativitas Allen adalah salah satu yang paling saderhana. Ia mengajukan bahwa elektronegativitas berhubungan dengan energi rata-rata dari elektron valensi pada sebuah atom bebas,
dengan εs,p adalah energi satu elektron dari elektron-elektron s dan p pada atom bebas dan ns,p adalah jumlah elektron s dan p pada kelopak valensi. Biasanya nilai tersebut diberikan faktor skala, 1,75×10−3 untuk energi dalam kilojoule per mol atau 0,169 untuk energi dalam elektronvolt, untuk menghasilkan nilai yang secara numeris mirip dengan elektronegativitas Pauling.
Energi satu elektron dapat ditentukan secara langsung dari data spektroskopi, sehingga elektronegativitas yang dihitung dengan metode ini kadang kala dirujuk sebagai elektronegativitas spektroskopik. Data-data yang diperlukan tersedia untuk hampir semua unsur, sehingga memperbolehkan kita memperkirakan nilai elektronegativitas unsur-unsur yang tidak bisa dihitung dengan metode lainnya, misalnya fransium dengan nilai elektronegativitas allen = 0,67. Namun tidaklah jelas apa yang seharusnya dianggap sebagai elektron valensi untuk unsur-unsur blok d dan f, sehingga menyebabkan ambiguitas dalam perhitungan elektronegativitas menggunakan metode Allen.
Dalam skala ini, Neon memiliki elektronegativitas yang paling besar, diikuti oleh fluorin dan helium.
Daftar elektronegativitas Allen untuk golongan-golongan unsur utama
Baru-baru ini, sebuah skala elektronegativitas baru yang didasarkan pada elektrofilisitas sistem kimia diajukan oleh Noorizadeh and Shakerzadeh. Dalam skala ini terlihat bahwa ia mempunyai korelasi yang signifikan dengan elektronegativitas Pauling dan Allred-Rochow.
Korelasi elektronegativitas dengan sifat-sifat lainnya

Metode yang bervariasi dalam perhitungan elektronegativitas namun semuanya memberikan hasil yang berkorelasi dengan baik mengindikasikan bahwa beberapa sifat-sifat kimia kemungkinan besar dipengaruhi oleh elektronegativitas. Aplikasi paling besar dari elektronegativitas ada pada polaritas ikatan yang diperkenalkan oleh Pauling. Secara umum, semakin besar perbedaan elektronegativitas antara dua atom, semakin polar ikatan yang akan terbentuk dengan atom yang memiliki elektronegativitas lebih besar sebagai kutub negatif dari dipol. Pauling mengajukan sebuah persamaan yang menghubungkan "karakter ion" dari sebuah ikatan terhadap perbedaan elektronegativitas dua atom, namun persamaan ini telah sangat berkurang penggunaannya.
Beberapa korelasi tampak di antara frekuensi regangan inframerah ikatan dengan elektronegativitas atom yang terlibat: namun ini tidaklah mengherankan karena frekuensi regangan bergantung secara parsial dengan kuat ikat yang diperhitungkan dalam perhitungan elektronegativitas Pauling. Korelasi yang lebih meyakinkan terlihat pada korelasi antara elektronegativitas dengan geseran kimia pada spektroskopi NMR atau geseran isomer pada spektroskopi Mössbauer (lihat gambar). Kedua pengukuran ini bergantung pada rapatan elektron s pada inti atom, sehingga merupakan indikasi yang baik bahwa pengukuran-pengukuran elektronegativitas yang berbeda benar-benar menjelaskan "kemampuan sebuah atom pada sebuah molekul untuk menarik elektron menuju dirinya sendiri".
Tren pada elektronegativitas > Tren periodik

Secara umum, elektronegativitas meningkat secara periodik dari kiri ke kanan dan menurun dari atas ke bawah. Sehingga, fluorin tidak diragukan lagi merupakan unsur yang elektronegativitasnya paling besar, sedangkan sesium adalah yang paling kecil berdasarkan data hasil percobaan (nilai 0,7 Fransium didapatkan dari hasil ekstrapolasi).
Terdapat beberapa pengecualian dari kaidah umum ini, Galium dan germanium memiliki elektronegativitas yang lebih besar daripada aluminium dan silikon karena kontraksi blok d. Unsur-unsur periode ke-empat setelah baris pertama dari logam transisi memiliki jari-jari atom yang lebih kecil dari biasanya karena elektron-elektron 3d tidak efektif dalam pemerisaian peningkatan muatan inti, sehingga ukuran atom yang lebih kecil berkorelasi dengan nilai elektronegativitas yang lebih besar (lihat Elektronegativitas Allred-Rochow dan Elektronegativitas Sanderson di atas). Anomali pada unsur timbal yang mempunyai elektronegativitas yang lebih besar daripada talium dan bismut tampaknya merupakan artefak seleksi data (dan ketersediaan data)—metode perhitungan selain metode Pauling memberikan hasil tren periodik yang normal.
Tren pada elektronegativitas > Variasi elektronegativitas dengan bilangan oksidasi

Dalam kimia anorganik, umumnya kita menganggap sebuah nilai elektronegativitas tunggal berlaku untuk kebanyakan situasi "normal". Pendekatan ini membuat perhitungan sangatlah sederhana. Namun adalah jelas bahwa elektronegativitas sebuah unsur bukanlah sifat atom yang invariabel. Secara khusus, elektronegativitas bergantung pada keadaan oksidasi sebuah unsur.
Allred menggunakan metode Pauling untuk menghitung elektronegativitas secara terpisah untuk keadaan oksidasi yang berbeda-beda dari unsur-unsur yang umumnya dijumpai (termasuk pula timah dan timbal). Namun, untuk kebanyakan unsur, tidaklah terdapat senyawa kovalen yang berbeda yang cukup untuk memperbolehkan pendekatan ini dapat dilakukan. Hal ini tampak dengan jelas pada unsur-unsur transisi yang nilai elektronegativitasnya merupakan nilai rata-rata dari beberapa keadaan oksidasi yang berbeda, sehingga menyebabkan tren elektronegativitas sulit dilihat.
| Asam | Rumus | Keadaam oksidasi klorin | pKa |
| --- | --- | --- | --- |
| Asam hipoklorit | HClO | +1 | +7,5 |
| Asam klorit | HClO2 | +3 | +2,0 |
| Asam klorat | HClO3 | +5 | −1,0 |
| Asam perklorat | HClO4 | +7 | −10  |

Akibat dari peningkatan elektronegativitas ini dapat terlihat pada struktur oksida dan halida, dan pada keasaman oksida dan asam okso. CrO3 dan Mn2O7 merupakan asam oksida yang titik lelehnya rendah, sedangkan Cr2O3 merupakan oksida amfoterik dan Mn2O3 adalah oksida basa.
Efek lainnya juga terlihat jelas pada tetapan disosiasi asam asam okso klorin. Semakin tinggi keadaan oksidasi atom sentral klorin, semakin banyak rapatan elektron tertarik dari atom oksigen menuju klorin, sehingga menurunkan muatan parsial negatif atom oksigen dan meningkatkan keasaman.
Elektronegativitas gugus

Artikel utama: Efek elektronik substituen
Dalam kimia organik, elektronegativitas diasosiasikan lebih kepada gugus fungsi daripada atom individual. Istilah elektronegativitas gugus dan elektronegativitas substituen digunakan secara sinonim. Namun umumnya kita membedakan antara efek induktif dengan efek resonansi, ditandai dengan elektronegativitas σ dan π. Terdapat beberapa hubungan energi bebas linear yang digunakan untuk mengkuantitaskan efek-efek ini. Persamaan Hammet adalah salah satu contoh yang terkenal. Parameter Kabachnik adalah elektronegativitas gugus yang digunakan dalam kimia organofosfor.
Elektropositivitas

Elektropositivitas adalah ukuran kemampuan suatu unsur untuk mendonorkan elektron, sehingga membentuk ion positif. Oleh karena itu, elektropositivitas merupakan lawan dari elektronegativitas.
Sifat ini utamanya dimiliki oleh logam, yang berarti bahwa secara umum, semakin besar karakter logam suatu unsur, semakin kuat elektropositivitasnya. Oleh karena itu, logam alkali adalah yang paling elektropositif. Hal ini karena mereka memiliki satu elektron pada kelopak terluarnya dan, karena jaraknya relatif jauh dari inti atom, mudah mterlepas. Dengan kata lain, logam-logam ini memiliki energi ionisasi yang rendah.
Sementara elektronegativitas naik sepanjang periode dalam tabel periodik, dan menurun sepanjang golongan, elektropositivitas menurun sepanjang periode (dari kiri ke kanan) dan meningkat sepanjang golongan (dari atas ke bawah).
Lihat pula

Polaritas kimia
Catatan kaki

↑  This second relation has been recalculated using the best values of the first ionization energies and electron affinities available in 2006.
1 2  Elektronegativitas Pauling yang sering dikutip memiliki nilai elektronegativitas Fransium 0,7, tetapi nilai ini didapatkan dari hasil ekstrapolasi nilai provenans taktentu. Elektronegativitas sesium adalah 0,66.
Bibliografi

Jolly, William L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-112651-1. pp. 71–76.
Mullay, J. (1987). "Estimation of atomic and group electronegativities." Struct. Bond. 66:1–25.