stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Sitatunga
Pranala luar

African Wildlife Fund
(kategori)
| --- | --- |
Pengidentifikasi takson:  Wikidata: Q234597  Wikispecies: Tragelaphus spekii  ADW: Tragelaphus_spekii  ARKive: tragelaphus-spekii  BioLib: 33834  BOLD: 315338  EoL: 1038791  Fossilworks: 149705  GBIF: 5220179  iNaturalist: 42338  IRMNG: 10600915  ITIS: 625133  IUCN: 22050  MSW: 14200740  NCBI: 69298
Museum Seni Baltimore

| --- | --- |
Museum Seni Baltimore
Berkas:Baltimore Museum of Art Logo.png
Museum Seni Baltimore pada bulan Maret 2018
id (in English: Content-based image retrieval)Lokasi di Baltimore
Didirikan: 1914
Lokasi: 10 Art Museum Drive   Baltimore, Maryland, 21218, AS
Koordinat: 39°19′34″N 76°37′9″W﻿ / ﻿39.32611°N 76.61917°W﻿ / 39.32611; -76.61917
Direktur: Asma Naeem
Ketua: James Thornton
Akses transportasi umum: Rute BaltimoreLink Silver, 21, 51, 94, 95   Charm City Circulator Purple Route
Situs web: www.artbma.org


 Penetapan salah
Ditetapkan: 1987
 
 
Museum Seni Baltimore (BMA) di Baltimore, Maryland, adalah museum seni yang didirikan pada tahun 1914. Koleksi BMA yang berjumlah 95.000 objek mencakup lebih dari 1.000 karya Henri Matisse yang didukung oleh Koleksi Cone seni modern, serta salah satu koleksi cetakan, gambar, dan foto terbaik di negara ini. Galeri saat ini memamerkan koleksi seni dari Afrika; karya seniman kontemporer mapan dan baru; lukisan, patung, dan seni dekoratif Eropa dan Amerika; mosaik Antiokhia kuno; seni dari Asia, dan tekstil dari seluruh dunia.
Museum seluas 210,000-kaki-persegi (19,5096 m2) ini dibedakan oleh bangunan neoklasik yang dirancang pada tahun 1920-an oleh arsitek Amerika John Russell Pope dan dua taman lanskap dengan patung abad ke-20. Museum ini terletak di antara Charles Village, di sebelah timur, Remington, di sebelah selatan, Hampden, di sebelah barat; dan di selatan lingkungan Roland Park, tepat bersebelahan dengan kampus Homewood Universitas Johns Hopkins, meskipun museum tersebut merupakan lembaga independen dan tidak berafiliasi dengan universitas.
Yang paling menonjol dari museum ini adalah Cone Collection, yang dihimpun oleh dua bersaudara asal Baltimore, Claribel (1864–1929) dan Etta Cone (1870–1949). Sebagai kolektor ulung, kedua bersaudara ini mengumpulkan banyak karya dari seniman termasuk Henri Matisse, Pablo Picasso, Paul Cézanne, Edgar Degas, Paul Gauguin, Vincent van Gogh, dan Pierre-Auguste Renoir, yang hampir semuanya disumbangkan ke museum. Museum ini juga menyimpan 18.000 karya seni Prancis pertengahan abad ke-19 dari koleksi George A. Lucas, yang telah diakui oleh museum sebagai "harta karun" budaya dan "salah satu koleksi seni Prancis terbesar di negara ini."
Sejak Oktober 2006, Museum Seni Baltimore dan Museum Seni Walters (sebelumnya Galeri Seni Walters) telah menawarkan tiket masuk umum gratis sepanjang tahun sebagai hasil dari hibah yang diberikan oleh Kota Baltimore, Kabupaten Baltimore, dan beberapa yayasan. Museum ini juga merupakan lokasi "Gertrude's Chesapeake Kitchen", restoran populer yang dimiliki dan dioperasikan oleh koki John Shields.
Pranala luar

Baltimore Museum of Art
Baltimore Museum of Art: the Cone Collection Diarsipkan 2021-04-14 di Wayback Machine.
Virtual tour of the Baltimore Museum disediakan oleh Google Arts & Culture
Media tentang Museum Seni Baltimore di Wikimedia Commons
Stasiun Sōjōdaigakumae

| Stasiun Sōjōdaigakumae 崇城大学前駅 |
| --- | --- |
Stasiun Sōjōdaigakumae pada 2006
Lokasi: Jepang
Koordinat: 32°49′51″N 130°41′42″E﻿ / ﻿32.8309°N 130.6951°E﻿ / 32.8309; 130.6951
Operator:  JR Kyushu
Jalur: ■ Jalur Utama Kagoshima
Letak: 191.7 km dari Mojikō
Jumlah peron: 2 peron samping
Jumlah jalur: 2
Konstruksi
Jenis struktur: Atas tanah
Informasi lain
Status: Memiliki staf
Situs web: Situs web resmi
Sejarah
Dibuka: 13 Maret 1988 (1988-03-13)
Nama sebelumnya: Kumamoto Kōdaimae (sampai 13 Maret 2004)
Penumpang

FY2016: 1.475 per hari
Peringkat: ke-119 (di antara stasiun-stasiun JR Kyushu)
 
Lokasi pada peta
Stasiun SōjōdaigakumaeLokasi di Jepang
Sunting kotak info •  L • BBantuan penggunaan templat ini
Stasiun Sōjōdaigakumae (崇城大学前駅code: ja is deprecated , Sōjōdaigakumae-eki) adalah sebuah stasiun kereta api pada Jalur Utama Kagoshima di Nishi-ku, Kumamoto, Jepang. Nama stasiun tersebut memiliki arti "di depan Universitas Sojo".
Jalur

Stasiun tersebut dilayani oleh Jalur Utama Kagoshima dan berjarak 191.7 km dari titik awal jalur tersebut di Mojiko.
Pranala luar

Sōjōdaigakumae (JR Kyushu)(dalam bahasa Jepang)
Templat:Kumamoto-railstation-stub
Radium

Artikel ini bukan mengenai Rodium.
Halaman ini berisi artikel tentang unsur kimia. Untuk kegunaan lain, lihat Radium (disambiguasi).
Radium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ra dan nomor atom 88. Radium merupakan unsur golongan 2 keenam dalam tabel periodik, juga dikenal sebagai logam alkali tanah. Radium murni berwarna putih keperakan, tetapi mudah bereaksi dengan nitrogen (daripada oksigen) saat terpapar udara, membentuk radium nitrida (Ra3N2) dengan lapisan permukaan hitam. Semua isotop radium bersifat radioaktif, dengan yang paling stabil adalah radium-226 dengan waktu paruh 1.600 tahun. Ketika radium meluruh, ia memancarkan radiasi pengion sebagai produk sampingan, yang dapat menimbulkan bahan kimia fluoresen dan menyebabkan radioluminesen.
Radium, dalam bentuk radium klorida, ditemukan oleh Marie dan Pierre Curie pada tahun 1898 dari bijih yang ditambang di Jáchymov. Mereka mengekstraksi senyawa radium dari uraninit dan menerbitkan penemuan tersebut di Akademi Sains Prancis lima hari kemudian. Radium diisolasi dalam bentuk logamnya oleh Marie Curie dan André-Louis Debierne melalui elektrolisis radium klorida pada tahun 1911.
Di alam, radium ditemukan dalam bijih uranium dan (pada tingkat yang lebih rendah) torium dalam jumlah renik sekecil sepertujuh gram per ton uraninit. Radium tidak diperlukan untuk makhluk hidup, dan efek kesehatan yang merugikan mungkin terjadi ketika dimasukkan ke dalam proses biokimia karena radioaktivitas dan reaktivitas kimianya. Sejak tahun 2014, selain penggunaannya dalam kedokteran nuklir, radium tidak memiliki aplikasi komersial. Sebelumnya, sekitar tahun 1950-an, ia digunakan sebagai sumber radioaktif untuk perangkat radioluminesen dan juga dalam perdukunan radioaktif karena kekuatan penyembuhannya. Aplikasi ini tidak digunakan lagi karena toksisitas radium; hingga tahun 2020, isotop yang kurang berbahaya (dari unsur lain) malah digunakan dalam perangkat radioluminesen.
Sifat fisik

Radium adalah logam alkali tanah terberat yang diketahui dan merupakan satu-satunya anggota yang bersifat radioaktif dari golongannya. Sifat fisik dan kimianya paling mirip dengan kongenernya yang lebih ringan, barium.
Radium murni adalah logam volatil yang berwarna putih keperakan, meskipun kongenernya yang lebih ringan seperti kalsium, stronsium, dan barium memiliki sedikit warna kuning. Rona ini dengan cepat menghilang saat terpapar udara, menghasilkan lapisan hitam yang mungkin merupakan radium nitrida (Ra3N2). Titik leburnya adalah 700 °C (1.292 °F) atau 960 °C (1.760 °F) dan titik didihnya adalah 1.737 °C (3.159 °F); namun, nilai ini belumlah mapan. Kedua nilai ini sedikit lebih rendah daripada barium, membenarkan tren periodik ke bawah unsur-unsur golongan 2. Seperti barium dan logam alkali, radium mengkristal dalam struktur kubus berpusat-badan pada temperatur dan tekanan standar: jarak ikatan radium–radium adalah 514,8 pikometer. Radium memiliki massa jenis sebesar 5,5 g/cm3, lebih tinggi dari barium, sekali lagi membenarkan tren periodik; rasio massa jenis radium–barium sebanding dengan rasio massa atom radium–barium, karena struktur kristal kedua unsur tersebut yang mirip.
Sifat kimia

Radium, seperti barium, adalah logam yang sangat reaktif dan selalu menunjukkan keadaan oksidasi +2 seperti unsur golongan 2 lainnya. Ia membentuk kation Ra2+ yang nirwarna dalam larutan berair, yang sangat basa dan tidak mudah membentuk kompleks. Sebagian besar senyawa radium merupakan senyawa ionik sederhana, meskipun diperkirakan adanya partisipasi dari elektron 6s dan 6p (selain elektron valensi 7s) karena efek relativistik dan akan meningkatkan karakter kovalen senyawa radium seperti RaF2 dan RaAt2. Untuk alasan ini, potensial elektroda standar untuk setengah reaksi Ra2+ (aq) + 2e− → Ra (s) adalah −2,916 V, bahkan sedikit lebih rendah dari nilai −2,92 V untuk barium, sedangkan nilai sebelumnya naik dengan halus ke bawah golongan (Ca: −2,84 V; Sr: −2,89 V; Ba: −2,92 V). Nilai barium dan radium hampir persis sama dengan logam alkali yang lebih berat, kalium, rubidium, dan sesium.
Sifat kimia > Senyawa

Senyawa radium padat berwarna putih karena ion radium tidak memberikan pewarnaan khusus, tetapi secara bertahap berubah menjadi kuning dan kemudian menjadi gelap seiring waktu karena radiolisis sendiri dari peluruhan alfa radium. Senyawa radium yang tak larut berkopresipitasi dengan semua senyawa barium, sebagian besar stronsium, dan sebagian besar timbal.
Radium oksida (RaO) belum dicirikan jauh melewati keberadaannya, meskipun oksida menjadi senyawa umum untuk logam alkali tanah lainnya. Radium hidroksida (Ra(OH)2) adalah yang paling mudah larut di antara hidroksida alkali tanah dan merupakan basa yang lebih kuat daripada kongener bariumnya, barium hidroksida. Ia juga lebih mudah larut daripada aktinium hidroksida dan torium hidroksida: ketiga hidroksida yang berdekatan ini dapat dipisahkan dengan mengendapkannya dengan amonia.
Radium klorida (RaCl2) adalah senyawa nirwarna dan bercahaya. Ia menjadi kuning setelah beberapa waktu karena pengrusakan diri akibat radiasi alfa yang dilepaskan oleh radium ketika meluruh. Sejumlah kecil pengotor barium memberikan warna mawar pada senyawa tersebut. Ia larut dalam air, meskipun kurang dari barium klorida, dan kelarutannya menurun dengan meningkatnya konsentrasi asam klorida. Kristalisasi dari larutan encer menghasilkan dihidrat RaCl2·2H2O, isomorf dengan analog bariumnya.
Radium bromida (RaBr2) juga merupakan senyawa nirwarna dan bercahaya. Dalam air, ia lebih larut daripada radium klorida. Seperti radium klorida, kristalisasi dari larutan encer menghasilkan dihidrat RaBr2·2H2O, isomorf dengan analog bariumnya. Radiasi pengion yang dipancarkan oleh radium bromida mengeksitasi molekul nitrogen di udara, membuatnya bercahaya. Partikel alfa yang dipancarkan oleh radium dengan cepat mendapatkan dua elektron untuk menjadi helium netral, yang menumpuk di dalam dan melemahkan kristal radium bromida. Efek ini terkadang menyebabkan kristal itu pecah atau bahkan meledak.
Radium nitrat (Ra(NO3)2) adalah senyawa berwarna putih yang dapat dibuat dengan melarutkan radium karbonat dalam asam nitrat. Dengan meningkatnya konsentrasi asam nitrat, kelarutan radium nitrat menurun, suatu sifat penting untuk pemurnian radium secara kimia.
Radium membentuk garam tak larut yang hampir sama dengan barium, kongenernya yang lebih ringan: ia membentuk sulfat (RaSO4, sulfat yang diketahui paling tak larut), kromat (RaCrO4), karbonat (RaCO3), iodat (Ra(IO3)2), tetrafluoroberilat (RaBeF4), dan nitrat (Ra(NO3)2). Dengan pengecualian karbonat, semua garam ini kurang larut dalam air dibandingkan dengan garam barium yang sesuai, tetapi semuanya bersifat isostruktural dibandingkan rekan bariumnya. Selain itu, radium fosfat, oksalat, dan sulfit mungkin juga tak larut, karena mereka berkopresipitasi dengan garam barium tak larut yang sesuai. Ketidaklarutan radium sulfat yang tinggi (pada suhu 20 °C, hanya 2,1 mg yang akan larut dalam 1 kg air) mengartikan bahwa ia adalah salah satu senyawa radium yang kurang berbahaya secara biologis. Jari-jari ionik Ra2+ yang besar (148 pm) menghasilkan kompleksasi yang lemah dan ekstraksi radium yang buruk dari larutan berair ketika pH-nya tidak tinggi.
Keterjadian

Semua isotop radium memiliki waktu paruh yang jauh lebih pendek daripada usia Bumi, sehingga setiap radium primordial telah meluruh sejak lama. Meskipun demikian, radium masih terdapat di lingkungan, karena isotop 223Ra, 224Ra, 226Ra, dan 228Ra merupakan bagian dari rantai peluruhan isotop torium dan uranium alami; karena torium dan uranium memiliki waktu paruh yang sangat panjang, produk-produk ini terus-menerus diregenerasi dari peluruhannya. Dari keempat isotop ini, yang berumur paling panjang adalah 226Ra (waktu paruh 1600 tahun), sebuah produk peluruhan uranium alami. Karena umurnya yang relatif panjang, 226Ra adalah isotop yang paling umum dari unsur tersebut, membentuk sekitar satu bagian per triliun kerak Bumi; pada dasarnya semua radium alami adalah 226Ra. Dengan demikian, radium ditemukan dalam jumlah kecil dalam bijih uranium uraninit dan berbagai mineral uranium lainnya, dan bahkan dalam jumlah yang lebih kecil dalam mineral torium. Satu ton uraninit biasanya menghasilkan sekitar sepertujuh gram radium. Satu kilogram kerak Bumi mengandung sekitar 900 pikogram radium, dan satu liter air laut mengandung sekitar 89 femtogram radium.
Sejarah

Informasi lebih lanjut: Marie Curie § Unsur baru
Radium ditemukan oleh Marie Skłodowska-Curie dan suaminya Pierre Curie pada tanggal 21 Desember 1898, dalam sampel uraninit dari Jáchymov. Saat mempelajari mineral sebelumnya, Curie mengeluarkan uranium darinya dan menemukan bahwa bahan yang tersisa masih bersifat radioaktif. Pada Juli 1898, saat mempelajari bijih-bijih uranium, mereka mengisolasi unsur yang mirip dengan bismut yang ternyata adalah polonium. Mereka kemudian mengisolasi campuran radioaktif yang terdiri dari dua komponen: senyawa barium, yang memberikan warna nyala api hijau cemerlang, dan senyawa radioaktif tak dikenal yang memberikan garis spektrum berwarna merah serah yang belum pernah didokumentasikan sebelumnya. Curie menemukan senyawa radioaktif yang sangat mirip dengan senyawa barium, hanya saja mereka kurang larut. Penemuan ini memungkinkan Curie mengisolasi senyawa radioaktif dan menemukan unsur baru di dalamnya. Curie mengumumkan penemuan mereka ke Akademi Sains Prancis pada 26 Desember 1898. Penamaan radium berasal dari sekitar tahun 1899, dari kata dalam bahasa Prancis radium, terbentuk dalam bahasa Latin Modern dari radius (sinar): ini sebagai pengakuan atas kekuatan radium dalam memancarkan energi dalam bentuk sinar.
Pada bulan September 1910, Marie Curie dan André-Louis Debierne mengumumkan bahwa mereka telah mengisolasi radium sebagai logam murni melalui elektrolisis larutan radium klorida (RaCl2) murni menggunakan katoda raksa, menghasilkan amalgam radium–raksa. Amalgam ini kemudian dipanaskan dalam atmosfer gas hidrogen untuk menghilangkan raksa, meninggalkan logam radium murni. Kemudian pada tahun yang sama, E. Eoler mengisolasi radium dengan dekomposisi termal azidanya, Ra(N3)2. Logam radium pertama kali diproduksi secara industri pada awal abad ke-20 oleh Biraco, anak perusahaan dari Union Minière du Haut Katanga (UMHK) di pabriknya yang berada di Olen, Belgia.
Satuan historis umum untuk radioaktivitas, curie, didasarkan pada radioaktivitas 226Ra: satuan ini awalnya didefinisikan sebagai radioaktivitas satu gram radium-226, tetapi definisi tersebut kemudian sedikit disempurnakan menjadi 3,7×1010 disintegrasi per detik.
Sejarah > Aplikasi historis > Penggunaan medis

Radium (biasanya dalam bentuk radium klorida atau bromida) digunakan dalam pengobatan untuk menghasilkan gas radon, yang selanjutnya digunakan sebagai pengobatan kanker; misalnya, beberapa sumber radon ini digunakan di Kanada pada tahun 1920-an dan 1930-an. Namun, banyak perawatan yang digunakan pada awal 1900-an tidak digunakan lagi karena efek berbahaya yang ditimbulkan oleh paparan radium bromida. Beberapa contoh efek ini adalah anemia, kanker, dan mutasi genetik. Hingga tahun 2011, pemancar gama yang lebih aman seperti 60Co, yang lebih murah dan tersedia dalam jumlah yang lebih besar, biasanya digunakan untuk menggantikan penggunaan radium dalam aplikasi ini.
Di awal tahun 1900-an, ahli biologi menggunakan radium untuk menginduksi mutasi dan mempelajari genetika. Pada awal tahun 1904, Daniel MacDougal menggunakan radium dalam upaya untuk menentukan apakah radium dapat memicu mutasi besar secara tiba-tiba dan menyebabkan perubahan evolusi besar. Thomas Hunt Morgan menggunakan radium untuk menginduksi perubahan yang menghasilkan lalat buah bermata putih. Ahli biologi pemenang Nobel Hermann Muller secara singkat mempelajari efek radium pada mutasi lalat buah sebelum beralih ke eksperimen sinar-X yang lebih terjangkau.
Howard Atwood Kelly, salah satu dokter pendiri Rumah Sakit Johns Hopkins, adalah pelopor utama dalam penggunaan medis radium untuk mengobati kanker. Pasien pertamanya adalah bibinya sendiri pada tahun 1904, yang meninggal tak lama setelah operasi. Kelly diketahui menggunakan radium dalam jumlah berlebihan untuk mengobati berbagai jenis kanker dan tumor. Akibatnya, beberapa pasiennya meninggal akibat paparan radium. Metode pengaplikasian radiumnya adalah memasukkan kapsul radium di dekat area yang terkena, lalu menjahit "titik" radium langsung ke tumor. Ini adalah metode yang sama yang digunakan untuk mengobati Henrietta Lacks, inang dari sel HeLa asli, untuk kanker serviks. Hingga tahun 2015, radioisotop yang lebih aman dan lebih tersedia digunakan sebagai gantinya.
Bahaya

Radium sangatlah radioaktif, dan turunan langsungnya, gas radon, juga radioaktif. Saat tertelan, 80% radium yang tertelan keluar dari tubuh melalui feses, sedangkan 20% lainnya masuk ke dalam aliran darah, sebagian besar terakumulasi di tulang. Hal ini dikarenakan tubuh memperlakukan radium sebagai kalsium dan menyimpannya di tulang, di mana radioaktivitas menurunkan sumsum dan dapat memutasi sel tulang. Paparan radium, internal atau eksternal, dapat menyebabkan kanker dan gangguan lainnya, karena radium dan radon memancarkan sinar alfa dan gama setelah peluruhannya, yang membunuh dan memutasi sel. Pada saat Proyek Manhattan pada tahun 1944, "dosis toleransi" untuk pekerja ditetapkan sebesar 0,1 mikrogram radium yang tertelan.
Beberapa efek biologis radium ialah kasus pertama "dermatitis-radium", yang dilaporkan pada tahun 1900, dua tahun setelah penemuan unsur tersebut. Fisikawan Prancis Antoine Becquerel membawa ampul kecil radium di saku rompinya selama enam jam dan melaporkan bahwa kulitnya mengalami borok. Pierre dan Marie Curie begitu tertarik dengan radiasi sehingga mereka mengorbankan kesehatan mereka sendiri untuk mempelajarinya lebih lanjut. Pierre Curie menempelkan tabung berisi radium ke lengannya selama sepuluh jam, yang mengakibatkan munculnya lesi kulit, memperkirakan penggunaan radium untuk menyerang jaringan kanker karena telah menyerang jaringan sehat. Penanganan radium dituding sebagai penyebab kematian Marie Curie akibat anemia aplastik. Sejumlah besar bahaya radium berasal dari turunannya, radon: sebagai gas, ia dapat memasuki tubuh jauh lebih mudah daripada induknya, radium.
Pada tahun 2015, 226Ra dianggap sebagai unsur radioaktif yang paling beracun, dan harus ditangani dalam kotak sarung tangan ketat dengan sirkulasi aliran udara yang signifikan yang kemudian dirawat untuk menghindari lepasnya turunannya, 222Rn ke lingkungan. Ampul lama yang mengandung larutan radium harus dibuka dengan hati-hati karena dekomposisi radiolitis air dapat menghasilkan gas hidrogen dan oksigen bertekanan berlebih. Konsentrasi 226Ra 226Ra terbesar di dunia disimpan dalam Struktur Penahanan Limbah Sementara, sekitar 96 mi (154 km) di utara Kota Niagara Falls, New York. Level Kontaminan Maksimum (MCL) untuk radium adalah 5pCi/L untuk air minum, namun OSHA tidak menetapkan batas paparan, karena ada batas radiasi yang telah ditetapkan.
Lihat pula

Portal Kimia
Portal Kedokteran
Bibliografi

Kirby, H. W.; Salutsky, Murrell L. (1964). The Radiochemistry of Radium (PDF). National Academies Press.
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
Pranala luar

(Inggris) "Lateral Science: The Discovery of Radium". 8 Juli 2012. Diarsipkan dari versi asli tanggal 9 Maret 2016. Diakses tanggal 14 Maret 2023.
(Inggris) Photos of Radium Water Bath in Oklahoma
(Inggris) NLM Hazardous Substances Databank – Radium, Radioactive
(Inggris) Annotated bibliography for radium from the Alsos Digital Library for Nuclear Issues Diarsipkan 25 Juni 2019 di Wayback Machine.
(Inggris) Radium di The Periodic Table of Videos (Universitas Nottingham)
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman) 
Perpustakaan nasional:  Spanyol  Prancis (data)  Amerika Serikat  Jepang  Republik Ceko 
Lain-lain:  Microsoft Academic 
| l b Senyawa radium |
| --- | --- |
 RaCO3  RaF2  RaCl2  RaBr2  RaSO4  Ra(NO3)2 
Rantai peluruhan 238U, nenek moyang 226Ra yang primordial
Marie dan Pierre Curie bereksperimen dengan radium, sebuah lukisan karya André Castaigne
Tabung kaca radium klorida, disimpan oleh US Bureau of Standards yang berfungsi sebagai standar utama radioaktivitas untuk Amerika Serikat pada tahun 1927.
Arloji radium di bawah sinar ultraungu
Iklan kosmetik Radior tahun 1918, yang diklaim mengandung radium oleh pembuatnya.
Monumen Penemuan Radium di Jáchymov
Ini adalah contoh plot King yang memperbesar poin-poin penting untuk menunjukkan detailnya.
Speed Circus

SPEED Circus adalah album mini pertama dari grup vokal pria Korea Selatan Speed. Album mini ini didahului oleh singel promosi  "Don’t Tease Me!". Album ini adalah album terakhir yang menampilkan Taewoon karena kepergiannya pada tahun tersebut.
Sungai Nyiur, Tanah Merah, Indragiri Hilir

| Sungai Nyiur |
| --- | --- |
Desa
Negara:  Indonesia
Provinsi: Riau
Kabupaten: Indragiri Hilir
Kecamatan: Tanah Merah
Kode pos: 29271
Kode Kemendagri: 14.04.10.2003 
Luas: ... km²
Jumlah penduduk: ... jiwa
Kepadatan: ... jiwa/km²
Sungai Nyiur merupakan salah satu desa yang ada di kecamatan Tanah Merah, Kabupaten Indragiri Hilir, provinsi Riau, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Tanah Merah, Kabupaten Indragiri Hilir, Riau |
| --- | --- |
Kelurahan:  Kuala Enok 
Desa:  Selat Nama  Sungai Laut  Sungai Nyiur  Tanah Merah  Tanjung Baru  Tanjung Pasir  Tekulai Bugis  Tekulai Hilir  Tekulai Hulu
Enseval Putera Megatrading

| --- | --- |

Sebelumnya: PT Arya Gupta Cempaka (1988 - 1993)
Jenis: Perusahaan publik
Kode emiten: IDX: EPMT
Industri: Distribusi
Didirikan: 26 Oktober 1988; 36 tahun lalu (1988-10-26)
Kantor pusat: Jakarta, Indonesia
Wilayah operasi: Indonesia
Tokoh kunci: Jos Iwan Atmadjaja (Direktur Utama) Budi Dharma Wreksoatmodjo (Komisaris Utama)
Produk: Apotek Klinik kesehatan
Merek: Mitrasana Renamedika
Jasa: Distribusi, pemasaran, dan penjualan barang konsumen, obat, bahan baku obat, alat kesehatan, dan obat hewan Platform digital
Pendapatan: Rp 25,674 triliun (2021)
Laba bersih: Rp 846,240 milyar (2021)
Total aset: Rp 9,730 triliun (2021)
Total ekuitas: Rp 6,847 triliun (2021)
Pemilik: PT Kalbe Farma Tbk (92,47%)
Karyawan: 5.000 (2021)
Anak usaha: Lihat daftar
Situs web: www.enseval.com
PT Enseval Putera Megatrading Tbk adalah anak usaha dari Kalbe Farma yang terutama bergerak di bidang distribusi, pemasaran, dan penjualan produk kesehatan. Untuk mendukung kegiatan bisnisnya, hingga akhir tahun 2021, perusahaan ini memiliki tiga pusat distribusi, 48 kantor cabang, dan 25 kantor penjualan yang tersebar di seantero Indonesia.