stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Daigo, Ibaraki
Geografi > Iklim

| Data iklim Daigo (1991−2020 normal, ekstrim 1978−sekarang)> Bulan | Data iklim Daigo (1991−2020 normal, ekstrim 1978−sekarang)> Jan | Data iklim Daigo (1991−2020 normal, ekstrim 1978−sekarang)> Feb | Data iklim Daigo (1991−2020 normal, ekstrim 1978−sekarang)> Mar | Data iklim Daigo (1991−2020 normal, ekstrim 1978−sekarang)> Apr | Data iklim Daigo (1991−2020 normal, ekstrim 1978−sekarang)> Mei | Data iklim Daigo (1991−2020 normal, ekstrim 1978−sekarang)> Jun | Data iklim Daigo (1991−2020 normal, ekstrim 1978−sekarang)> Jul | Data iklim Daigo (1991−2020 normal, ekstrim 1978−sekarang)> Agt | Data iklim Daigo (1991−2020 normal, ekstrim 1978−sekarang)> Sep | Data iklim Daigo (1991−2020 normal, ekstrim 1978−sekarang)> Okt | Data iklim Daigo (1991−2020 normal, ekstrim 1978−sekarang)> Nov | Data iklim Daigo (1991−2020 normal, ekstrim 1978−sekarang)> Des | Data iklim Daigo (1991−2020 normal, ekstrim 1978−sekarang)> Tahun |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Rekor tertinggi °C (°F) | 17.9  (64.2) | 22.5  (72.5) | 26.0  (78.8) | 31.5  (88.7) | 35.5  (95.9) | 36.5  (97.7) | 38.3  (100.9) | 39.0  (102.2) | 37.3  (99.1) | 32.0  (89.6) | 24.3  (75.7) | 24.1  (75.4) | 39  (102.2) |
| Rata-rata tertinggi °C (°F) | 8.2  (46.8) | 9.3  (48.7) | 12.9  (55.2) | 18.5  (65.3) | 23.5  (74.3) | 26.2  (79.2) | 29.9  (85.8) | 31.3  (88.3) | 27.1  (80.8) | 21.3  (70.3) | 15.7  (60.3) | 10.5  (50.9) | 19.53  (67.16) |
| Rata-rata harian °C (°F) | 0.6  (33.1) | 1.8  (35.2) | 5.4  (41.7) | 10.9  (51.6) | 16.2  (61.2) | 20.1  (68.2) | 23.9  (75) | 24.9  (76.8) | 21.0  (69.8) | 14.8  (58.6) | 8.3  (46.9) | 2.8  (37) | 12.56  (54.59) |
| Rata-rata terendah °C (°F) | −5.1  (22.8) | −4.2  (24.4) | −1.0  (30.2) | 4.2  (39.6) | 10.2  (50.4) | 15.6  (60.1) | 20.0  (68) | 20.9  (69.6) | 16.9  (62.4) | 10.2  (50.4) | 2.9  (37.2) | −2.7  (27.1) | 7.33  (45.18) |
| Rekor terendah °C (°F) | −15.6  (3.9) | −14.0  (6.8) | −11.0  (12.2) | −6.0  (21.2) | −0.6  (30.9) | 5.6  (42.1) | 10.3  (50.5) | 11.3  (52.3) | 4.6  (40.3) | −1.7  (28.9) | −6.2  (20.8) | −10.8  (12.6) | −15.6  (3.9) |
| Presipitasi mm (inci) | 38.9  (1.531) | 42.7  (1.681) | 92.1  (3.626) | 115.8  (4.559) | 134.0  (5.276) | 148.0  (5.827) | 203.6  (8.016) | 187.7  (7.39) | 197.8  (7.787) | 163.3  (6.429) | 75.6  (2.976) | 43.3  (1.705) | 1.451,3  (57,138) |
| Rata-rata hari hujan atau bersalju (≥ 1.0 mm) | 4.5 | 5.2 | 9.1 | 10.6 | 11.8 | 12.7 | 14.4 | 11.4 | 12.0 | 10.5 | 6.9 | 4.6 | 113.7 |
| Rata-rata sinar matahari bulanan | 201.7 | 187.3 | 198.6 | 196.0 | 186.9 | 133.7 | 133.8 | 157.6 | 128.4 | 144.3 | 160.6 | 184.2 | 2.011,8 |
Sumber: Japan Meteorological Agency
Geografi > Munisipalitas yang berdekatan

Daigo berbatasan dengan enam munisipalitas yang berada di wilayah Prefektur Ibaraki, Fukushima, dan Tochigi; yaitu :
Prefektur Ibaraki
Hitachiōmiya
Hitachiōta
Prefektur Fukushima
Tanagura
Yamatsuri
Prefektur Tochigi
Ōtawara
Nakagawa
Pranala luar

Situs web resmi (dalam bahasa Jepang)
Oxyopes angulitarsus

| Oxyopes angulitarsus |
| --- | --- |

Klasifikasi ilmiah
Kerajaan:: Animalia
Filum:: Arthropoda
Kelas:: Arachnida
Ordo:: Araneae
Famili:: Oxyopidae
Genus:: Oxyopes
Spesies:: Oxyopes angulitarsus
Nama binomial
Oxyopes angulitarsus Lessert, 1915

Oxyopes angulitarsus adalah spesies laba-laba yang tergolong famili Oxyopidae. Spesies ini juga merupakan bagian dari genus Oxyopes dan ordo Araneae. Nama ilmiah dari spesies ini pertama kali diterbitkan pada tahun 1915 oleh Lessert.
Laba-laba ini biasanya banyak ditemui di Uganda.
Rancapanggung, Cililin, Bandung Barat

| Rancapanggung |
| --- | --- |
Desa
Negara:  Indonesia
Provinsi: Jawa Barat
Kabupaten: Bandung Barat
Kecamatan: Cililin
Kode pos: 40762
Kode Kemendagri: 32.17.11.2011 
Luas: ... km²
Jumlah penduduk: ... jiwa
Kepadatan: ... jiwa/km²
Rancapanggung adalah desa di kecamatan Cililin, Kabupaten Bandung Barat, Jawa Barat, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Cililin, Kabupaten Bandung Barat, Jawa Barat |
| --- | --- |
Desa:  Batulayang  Bongas  Budiharja  Cililin  Karanganyar  Karangtanjung  Karyamukti  Kidangpananjung  Mukapayung  Nanggerang  Rancapanggung
Protaktinium

Protaktinium (sebelumnya protoaktinium) adalah sebuah unsur kimia radioaktif dengan lambang Pa dan nomor atom 91. Ia adalah logam aktinida padat berwarna abu-abu keperakan yang mudah bereaksi dengan oksigen, uap air, dan asam anorganik. Ia membentuk berbagai senyawa kimia di mana protaktinium biasanya hadir dalam keadaan oksidasi +5, tetapi ia juga memiliki keadaan +4 dan bahkan +3 atau +2. Konsentrasi protaktinium di kerak bumi biasanya beberapa bagian per triliun, tetapi dapat mencapai hingga beberapa bagian per juta pada beberapa endapan bijih uraninit. Karena kelangkaannya, serta radioaktivitasnya dan toksisitasnya yang tinggi, saat ini protaktinium tidak digunakan di luar penelitian ilmiah, dan untuk tujuan ini, protaktinium sebagian besar diekstraksi dari bahan bakar nuklir bekas.
Unsur ini pertama kali diidentifikasi pada tahun 1913 oleh Kazimierz Fajans dan Oswald Göhring dan diberi nama "brevium" karena waktu paruh pendek dari isotop spesifik yang dipelajari, yaitu protaktinium-234. Isotop protaktinium yang lebih stabil, 231Pa, ditemukan pada 1917/18 oleh Lise Meitner yang bekerja sama dengan Otto Hahn, dan mereka memilih nama protaktinium. IUPAC memilih nama "protaktinium" pada tahun 1949 dan mengukuhkan Hahn dan Meitner sebagai penemunya. Nama baru ini memiliki arti "prekursor (nuklir) aktinium" dan mencerminkan bahwa aktinium adalah produk peluruhan radioaktif protaktinium. John Cranston (bekerja dengan Frederick Soddy dan Ada Hitchins) juga dikreditkan dengan menemukan isotop protaktinium paling stabil pada tahun 1915, tetapi menunda pengumumannya karena dia dipanggil untuk bertugas pada Perang Dunia Pertama.
Isotop protaktinium yang paling lama hidup dan paling melimpah (hampir 100%) secara alami, protaktinium-231, memiliki waktu paruh 32.760 tahun dan merupakan produk peluruhan uranium-235. Jumlah renik yang jauh lebih kecil dari protaktinium-234 dan isomer nuklirnya protaktinium-234m berumur pendek terjadi dalam rantai peluruhan uranium-238. Protaktinium-233 dihasilkan dari peluruhan torium-233 sebagai bagian dari rangkaian peristiwa yang digunakan untuk menghasilkan uranium-233 melalui penyinaran neutron terhadap torium-232. Ia adalah produk intermediat yang tidak diinginkan dalam reaktor nuklir berbasis torium dan karena itu ia dikeluarkan dari zona aktif reaktor selama proses pembiakan. Ilmu kelautan memanfaatkan unsur ini untuk memahami lautan purba. Analisis konsentrasi relatif berbagai isotop uranium, torium, dan protaktinium dalam air dan mineral digunakan dalam penanggalan radiometrik sedimen yang berusia hingga 175.000 tahun dan dalam pemodelan berbagai proses geologis.
Isotop

Artikel utama: Isotop protaktinium
Dua puluh sembilan radioisotop protaktinium telah ditemukan, yang paling stabil adalah 231Pa dengan waktu paruh 32.760 tahun, 233Pa dengan waktu paruh 27 hari, dan 230Pa dengan waktu paruh 17,4 hari. Semua isotop yang tersisa memiliki waktu paruh lebih pendek dari 1,6 hari, dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari 1,8 detik. Protaktinium juga memiliki dua isomer nuklir, 217mPa (waktu paruh 1,2 milidetik) dan 234mPa (waktu paruh 1,17 menit).
Mode peluruhan utama untuk isotop yang paling stabil, 231Pa, dan yang lebih ringan (211Pa hingga 231Pa) adalah peluruhan alfa, menghasilkan isotop aktinium. Mode utama untuk isotop yang lebih berat (232Pa hingga 239Pa) adalah peluruhan beta, menghasilkan isotop uranium.
Isotop > Fisi nuklir

Isotop berumur paling panjang dan paling melimpah, 231Pa, dapat difisi dari neutron cepat melebihi ~1 MeV. 233Pa, isotop lain dari protaktinium yang diproduksi dalam reaktor nuklir, juga memiliki ambang fisi 1 MeV.
Keterjadian

Protaktinium adalah salah satu unsur alami yang paling langka dan paling mahal. Ia ditemukan dalam bentuk dua isotop – 231Pa dan 234Pa, dengan isotop 234Pa terjadi dalam dua keadaan energi yang berbeda. Hampir semua protaktinium alami adalah protaktinium-231. Ia adalah pemancar alfa dan dibentuk oleh peluruhan uranium-235, sedangkan protaktinium-234 yang memancarkan beta dihasilkan sebagai hasil peluruhan uranium-238. Hampir semua uranium-238 (99,8%) meluruh terlebih dahulu menjadi isomer 234mPa yang berumur lebih pendek.
Protaktinium terjadi dalam uraninit (pitchblende) pada konsentrasi sekitar 0,3–3 bagian 231Pa per juta bagian (ppm) bijih. Meskipun konten biasa mendekati 0,3 ppm (misalnya di Jáchymov, Republik Ceko), beberapa bijih dari Republik Demokratik Kongo memiliki sekitar 3 ppm. Protaktinium tersebar secara homogen di sebagian besar bahan alami dan di air, tetapi pada konsentrasi yang jauh lebih rendah sekitar satu bagian per triliun, yang sesuai dengan radioaktivitasnya sebesar 0,1 pCi/g. Ada sekitar 500 kali lebih banyak protaktinium dalam partikel tanah berpasir daripada dalam air, bahkan air yang ada dalam sampel tanah yang sama. Rasio yang jauh lebih tinggi dari 2.000 ke atas diukur dalam tanah geluh dan lempung, seperti bentonit.
Keterjadian > Dalam reaktor nuklir

Dua isotop protaktinium utama, 231Pa dan 233Pa, dihasilkan dari torium dalam reaktor nuklir; keduanya tidak diinginkan dan biasanya dihilangkan, sehingga menambah kerumitan desain dan operasi reaktor. Secara khusus, 232Th melalui reaksi (n,2n) menghasilkan 231Th yang dengan cepat (waktu paruh 25,5 jam) meluruh menjadi 231Pa. Isotop terakhir, meski bukan limbah transuranik, memiliki waktu paruh yang panjang selama 32.760 tahun dan merupakan kontributor utama radiotoksisitas jangka panjang dari bahan bakar nuklir bekas.
Protaktinium-233 terbentuk setelah penangkapan neutron oleh 232Th. Ia selanjutnya meluruh menjadi uranium-233 atau menangkap neutron lain dan mengubahnya menjadi uranium-234 nonfisil. 233Pa memiliki waktu paruh yang relatif panjang yaitu 27 hari dan penampang lintang yang tinggi untuk penangkapan neutron (disebut "racun neutron"). Jadi, alih-alih meluruh dengan cepat menjadi 233U yang berguna, sebagian kecil 233Pa yang signifikan diubah menjadi isotop nonfisil dan mengonsumsi neutron, menurunkan efisiensi reaktor. Untuk menghindari hal ini, 233Pa diekstraksi dari zona aktif reaktor garam cair torium selama pengoperasiannya, sehingga hanya meluruh menjadi 233U. Hal ini dicapai dengan menggunakan kolom bismut cair setinggi beberapa meter dengan litium terlarut di dalamnya. Dalam skenario yang disederhanakan, litium secara selektif mereduksi garam protaktinium menjadi logam protaktinium yang kemudian diekstraksi dari siklus garam cair, dan bismut hanyalah pembawa. Ia dipilih karena titik leburnya yang rendah (271 °C), tekanan uapnya yang rendah, kelarutannya yang baik untuk litium dan aktinida, dan ia tidak bercampur dengan halida cair.
Persiapan

Sebelum munculnya reaktor nuklir, protaktinium dipisahkan untuk percobaan ilmiah dari bijih uranium. Saat ini, ia sebagian besar diproduksi sebagai produk intermediat fisi nuklir dalam reaktor suhu tinggi torium (waktu yang diberikan adalah waktu paruh):
Isotop protaktinium-231 dapat dibuat dengan meradiasi torium-230 dengan neutron lambat, mengubahnya menjadi torium-231 yang mengalami peluruhan beta, atau dengan menyinari torium-232 dengan neutron cepat, menghasilkan torium-231 dan 2 neutron.
Logam protaktinium dapat dibuat dengan mereduksi fluoridanya dengan kalsium, litium atau barium pada suhu 1300–1400 °C.
Sifat fisik dan kimia

Protaktinium adalah sebuah aktinida yang terletak pada tabel periodik di sebelah kiri uranium dan di sebelah kanan torium, dan banyak sifat fisiknya berada di antara kedua aktinida tersebut. Jadi, protaktinium lebih padat dan kaku dari torium tetapi lebih ringan dari uranium, dan titik leburnya lebih rendah dari torium dan lebih tinggi dari uranium. Ekspansi termal, konduktivitas listrik dan termal dari ketiga unsur ini sebanding dan tipikal logam pascatransisi. Perkiraan modulus geser protaktinium mirip dengan titanium. Protaktinium adalah logam dengan kilau abu-abu keperakan yang diawetkan untuk beberapa waktu di udara. Protaktinium mudah bereaksi dengan oksigen, uap air, dan asam, tetapi tidak dengan alkali.
Pada suhu kamar, protaktinium mengkristal dalam struktur tetragon berpusat-badan yang dapat dianggap sebagai kisi kubus berpusat-badan (bcc) yang terdistorsi; struktur ini tidak berubah pada kompresi hingga 53 GPa. Strukturnya berubah menjadi kubus berpusat-muka (fcc) setelah didinginkan dari suhu tinggi, sekitar 1200 °C. Koefisien ekspansi termal fase tetragon antara suhu kamar dan 700 °C adalah 9,9×10−6/°C.
Protaktinium bersifat paramagnetik dan tidak ada transisi magnetik yang diketahui pada suhu berapa pun. Ia menjadi superkonduktif pada suhu di bawah 1,4 K. Protaktinium tetraklorida bersifat paramagnetik pada suhu kamar tetapi berubah menjadi feromagnetik saat didinginkan hingga 182 K.
Protaktinium eksis dalam dua keadaan oksidasi utama, +4 dan +5, baik dalam padatan maupun larutan, dan keadaan +3 dan +2 diamati dalam beberapa fase padat. Karena konfigurasi elektron atom netral protaktinium adalah [Rn]5f26d17s2, keadaan oksidasi +5 sesuai dengan konfigurasi 5f0 berenergi rendah (dan dengan demikian disukai). Keadaan +4 dan +5 dengan mudah membentuk hidroksida dalam air dengan ion utamanya adalah Pa(OH)3+, Pa(OH)2+2, Pa(OH)+3, dan Pa(OH)4, semuanya nirwarna. Ion protaktinium lain yang dikenal meliputi PaCl2+2, PaSO2+4, PaF3+, PaF2+2, PaF−6, PaF2−7, dan PaF3−8.
Senyawa kimia

| Rumus | warma | simetri | grup ruang | No | lambang Pearson | a (pm) | b (pm) | c (pm) | Z | densitas (g/cm3) |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Pa | abu-abu keperakan | tetragon | I4/mmm | 139 | tI2 | 392,5 | 392,5 | 323,8 | 2 | 15,37 |
| PaO |  | garam-batu | Fm3m | 225 | cF8 | 496,1 |  |  | 4 | 13,44 |
| PaO2 | hitam | fcc | Fm3m | 225 | cF12 | 550,5 |  |  | 4 | 10,47 |
| Pa2O5 | putih |  | Fm3m | 225 | cF16 | 547,6 | 547,6 | 547,6 | 4 | 10,96 |
| Pa2O5 | putih | ortorombus |  |  |  | 692 | 402 | 418 |  |  |
| PaH3 | hitam | kubus | Pm3n | 223 | cP32 | 664,8 | 664,8 | 664,8 | 8 | 10,58 |
| PaF4 | coklat kemerahan | monoklinik | C2/c | 15 | mS60 |  |  |  | 2 |  |
| PaCl4 | hijau kekuningan | tetragon | I41/amd | 141 | tI20 | 837,7 | 837,7 | 748,1 | 4 | 4,72 |
| PaBr4 | coklat | tetragon | I41/amd | 141 | tI20 | 882,4 | 882,4 | 795,7 |  |  |
| PaCl5 | kuning | monoklinik | C2/c | 15 | mS24 | 797 | 1135 | 836 | 4 | 3,74 |
| PaBr5 | merah | monoklinik | P21/c | 14 | mP24 | 838,5 | 1120,5 | 1214,6 | 4 | 4,98 |
| PaOBr3 |  | monoklinik | C2 |  |  | 1691,1 | 387,1 | 933,4 |  |  |
| Pa(PO3)4 |  | ortorombus |  |  |  | 696,9 | 895,9 | 1500,9 |  |  |
| Pa2P2O7 |  | kubus | Pa3 |  |  | 865 | 865 | 865 |  |  |
| Pa(C8H8)2 | kuning keemasan | monoklinik |  |  |  | 709 | 875 | 1062 |  |  |
Di sini a, b dan c adalah konstanta kisi dalam pikometer, No adalah nomor grup ruang dan Z adalah jumlah unit formula per sel unit; fcc adalah singkatan dari simetri kubus berpusat-muka (face-centered cubic). Densitas tidak diukur secara langsung tetapi dihitung dari parameter kisi.
Senyawa kimia > Oksida dan garam yang mengandung oksigen

Oksida protaktinium dikenal dengan keadaan oksidasi logam +2, +4 dan +5. Yang paling stabil adalah pentoksida putih Pa2O5, yang dapat diproduksi dengan menyalakan protaktinium(V) hidroksida di udara pada suhu 500 °C. Struktur kristalnya berbentuk kubus, dan komposisi kimianya seringkali nonstoikiometrik, digambarkan sebagai PaO2.25. Fase lain dari oksida ini dengan simetri ortorombus juga telah dilaporkan. Dioksida hitam PaO2 diperoleh dari pentoksida dengan mereduksinya pada suhu 1550 °C dengan hidrogen. Ia tidak mudah larut dalam asam klorida, sulfat, atau nitrat encer atau pekat, tetapi mudah larut dalam asam fluorida. Dioksida ini dapat diubah kembali menjadi pentoksida dengan memanaskan dalam atmosfer yang mengandung oksigen hingga suhu 1100 °C. Monoksida PaO hanya teramati sebagai lapisan tipis pada logam protaktinium, tetapi tidak dalam bentuk curah yang terisolasi.
Protaktinium membentuk oksida biner campuran dengan berbagai logam. Dengan logam alkali A, kristalnya memiliki rumus kimia APaO3 dan struktur perovskit, atau A3PaO4 dan struktur garam-batu terdistorsi, atau A7PaO6 di mana atom oksigen membentuk kisi heksagon padat. Dalam semua bahan ini, ion protaktinium terkoordinasi secara oktahedron. Pentoksida Pa2O5 bergabung dengan oksida logam tanah jarang R2O3 untuk membentuk berbagai oksida campuran nonstoikiometrik, juga berstruktur perovskit.
Oksida protaktinium bersifat basa; mereka dengan mudah diubah menjadi hidroksida dan dapat membentuk berbagai garam, seperti sulfat, fosfat, nitrat, dll. Garam nitrat biasanya berwarna putih tetapi dapat menjadi coklat karena dekomposisi radiolitis. Pemanasan nitrat di udara pada suhu 400 °C mengubahnya menjadi protaktinium pentoksida putih. Politrioksofosfat Pa(PO3)4 dapat diproduksi dengan mereaksikan difluorida sulfat PaF2SO4 dengan asam fosfat (H3PO4) di bawah atmosfer gas lengai. Memanaskan produk hingga sekitar 900 °C menghilangkan produk sampingan reaksi seperti asam fluorida, belerang trioksida, dan fosfat anhidrida. Memanaskannya ke suhu yang lebih tinggi dalam atmosfer lengai akan mengurai Pa(PO3)4 menjadi difosfat PaP2O7, yang analog dengan difosfat aktinida lainnya. Dalam difosfat, gugus PO3 membentuk piramida simetri C2v. Memanaskan PaP2O7 di udara hingga suhu 1400 °C akan menguraikannya menjadi pentoksida fosforus dan protaktinium.
Senyawa kimia > Senyawa anorganik lainnya

Oksihalida dan oksisulfida dari protaktinium telah diketahui. PaOBr3 memiliki struktur monoklinik yang terdiri dari unit rantai ganda dimana protaktinium memiliki koordinasi 7 dan tersusun menjadi bipiramida pentagon. Rantai ini saling berhubungan melalui atom oksigen dan bromin, dan setiap atom oksigen ditautkan dengan tiga atom protaktinium. PaOS adalah padatan nonvolatil berwarna kuning muda dengan kisi kristal kubik isostruktural dengan oksisulfida aktinida lainnya. Ia diperoleh dengan mereaksikan protaktinium(V) klorida dengan campuran hidrogen sulfida dan karbon disulfida pada suhu 900 °C.
Dalam hidrida dan nitrida, protaktinium memiliki keadaan oksidasi rendah, sekitar +3. Hidridanya diperoleh dengan aksi langsung hidrogen pada logam protaktinium pada suhu 250 °C, dan nitridanya adalah produk amonia dan protaktinium tetraklorida atau pentaklorida. Padatan kuning cerah ini stabil terhadap pemanasan hingga suhu 800 °C dalam ruang hampa. Protaktinium karbida, PaC, dibentuk dengan mereduksi protaktinium tetraklorida dengan barium dalam wadah karbon pada suhu sekitar 1400 °C. Protaktinium membentuk borohidrida yang meliputi Pa(BH4)4. Ia memiliki struktur polimer yang tidak biasa dengan rantai heliks di mana atom protaktinium memiliki bilangan koordinasi 12 dan dikelilingi oleh enam ion BH4−.
Senyawa kimia > Senyawa organologam

Protaktinium(IV) dapat membentuk kompleks tetrahedral tetrakis(siklopentadienil)protaktinium(IV) (atau Pa(C5H5)4) dengan empat cincin siklopentadienil, yang dapat disintesis dengan mereaksikan protaktinium(IV) klorida dengan leburan Be(C5H5)2. Satu cincin dapat diganti dengan sebuah atom halida. Kompleks organologam lainnya adalah protaktinium bis(π-siklooktatetraena), atau protaktinosena, Pa(C8H8)2, yang strukturnya analog dengan uranosena. Di sana, atom logam protaktinium terjepit di antara dua ligan siklooktatetraena. Mirip dengan uranosena, ia dapat dibuat dengan mereaksikan protaktinium tetraklorida dengan dikalium siklooktatetraenida, K2C8H8, dalam tetrahidrofuran.
Aplikasi

Meskipun protaktinium terletak pada tabel periodik di antara uranium dan torium, yang keduanya memiliki banyak aplikasi, saat ini protaktinium tidak digunakan di luar penelitian ilmiah karena kelangkaannya, radioaktivitasnya yang tinggi, dan toksisitasnya yang tinggi.
Protaktinium-231 muncul dari peluruhan uranium-235 alami, dan dalam reaktor nuklir melalui reaksi 232Th + n → 231Th + 2n dan peluruhan beta selanjutnya. Ia pernah dianggap dapat mendukung reaksi berantai nuklir, yang pada prinsipnya dapat digunakan untuk membuat senjata nuklir: fisikawan Walter Seifritz [de] pernah memperkirakan massa kritis terkait sebesar 750±180 kg. Namun, kemungkinan kekritisan 231Pa telah dikesampingkan sejak saat itu.
Dengan munculnya spektrometer massa yang sangat sensitif, aplikasi 231Pa sebagai pelacak dalam geologi dan paleoseanografi menjadi mungkin. Jadi, rasio protaktinium-231 terhadap torium-230 digunakan untuk penanggalan radiometrik sedimen yang berusia hingga 175.000 tahun dan dalam pemodelan pembentukan mineral. Secara khusus, evaluasinya dalam sedimen samudra memungkinkan untuk merekonstruksi pergerakan badan air Atlantik Utara selama pencairan terakhir dari gletser Zaman Es. Beberapa variasi penanggalan terkait protaktinium bergantung pada analisis konsentrasi relatif untuk beberapa anggota rantai peluruhan uranium yang berumur panjang – uranium, protaktinium, dan torium, misalnya. Unsur-unsur ini memiliki 6, 5, dan 4 elektron valensi dan dengan demikian mendukung keadaan oksidasi +6, +5 dan +4, masing-masing, dan menunjukkan sifat fisik dan kimia yang berbeda. Jadi, torium dan protaktinium, tetapi bukan senyawa uranium, tidak larut dengan baik dalam larutan berair, dan mempresipitasi menjadi sedimen; laju presipitasi torium lebih cepat daripada protaktinium. Selain itu, analisis konsentrasi untuk protaktinium-231 (waktu paruh 32.760 tahun) dan torium-230 (waktu paruh 75.380 tahun) memungkinkan untuk meningkatkan akurasi dibandingkan ketika hanya satu isotop yang diukur; metode isotop ganda ini juga kurang peka terhadap ketidakhomogenan dalam distribusi spasial isotop dan variasi laju presipitasinya.