stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Bilangan oksidasi
Penentuan > Menyetarakan redoks

Bilangan oksidasi dapat berguna untuk menyetarakan persamaan kimia untuk reaksi oksidasi-reduksi (atau redoks), karena perubahan atom teroksidasi harus disetarakan dengan perubahan atom tereduksi. Misalnya, dalam reaksi asetaldehida dengan pereaksi Tollens untuk membentuk asam asetat (ditunjukkan di bawah), atom karbon karbonil mengubah bilangan oksidasinya dari +1 menjadi +3 (kehilangan dua elektron). Oksidasi ini disetarakan dengan mereduksi dua kation Ag+ menjadi Ag0 (mendapatkan total dua elektron).
Contoh anorganik adalah reaksi Bettendorf menggunakan SnCl2 untuk membuktikan adanya ion arsenit dalam ekstrak HCl pekat. Ketika arsen(III) hadir, warna coklat muncul membentuk endapan gelap arsen, menurut reaksi sederhana berikut:
Di sini tiga atom timah dioksidasi dari bilangan oksidasi +2 menjadi +4, menghasilkan enam elektron yang mereduksi dua atom arsen dari bilangan oksidasi +3 menjadi 0. Penyetaraan satu baris sederhana berjalan sebagai berikut: dua pasangan redoks dituliskan seperti reaksi mereka;
Satu timah dioksidasi dari bilangan oksidasi +2 menjadi +4, langkah dua-elektron, maka 2 ditulis di depan dua pasangan arsen. Satu arsen direduksi dari +3 menjadi 0, langkah tiga-elektron, maka 3 ditulis di depan dua pasangan timah. Prosedur alternatif tiga-baris adalah menulis secara terpisah setengah reaksi untuk oksidasi dan reduksi, masing-masing disetarakan dengan elektron, dan kemudian menjumlahkannya sehingga elektron keluar. Secara umum, penyetaraan redoks ini (penyetaraan satu baris atau setiap setengah reaksi) perlu diperiksa untuk memastikan jumlah muatan ion dan elektron di kedua sisi persamaan memang sama. Jika tidak sama, ion yang sesuai ditambahkan untuk menyetarakan muatan dan keseimbangan unsur nonredoks.
Penampilan > Bilangan oksidasi nominal

Bilangan oksidasi nominal adalah istilah umum dengan dua definisi yang berbeda:
Bilangan oksidasi elektrokimia[butuh rujukan]
 mewakili molekul atau ion dalam diagram Latimer atau diagram Frost untuk elemen redoks-aktifnya. Contohnya adalah diagram Latimer untuk belerang pada pH 0 di mana bilangan oksidasi elektrokimia +2 untuk belerang menempatkan HS2O−3 antara S dan H2SO3:
Bilangan oksidasi sistematis dipilih dari alternatif terdekat sebagai deskripsi pedagogis. Contohnya adalah bilangan oksidasi fosforus dalam H3PO3 (secara struktural diprotik HPO(OH)2) yang diambil secara nominal sebagai +3, sedangkan elektronegativitas Allen dari fosforus dan hidrogen menunjukkan +5 dengan selisih tipis yang membuat kedua alternatif hampir setara:
Penampilan > Bilangan oksidasi ambigu

Rumus Lewis adalah perkiraan berbasis aturan dari realitas kimia, seperti elektronegativitas Allen. Namun, bilangan oksidasi mungkin tampak ambigu ketika penentuannya tidak langsung. Jika hanya eksperimen yang dapat menentukan bilangan oksidasi, penentuan berdasarkan aturan menjadi ambigu (tidak cukup). Ada juga nilai-nilai yang benar-benar dikotomis yang diputuskan secara sewenang-wenang.
Penampilan > Bilangan oksidasi ambigu > Penentuan keadaan oksidasi dari rumus resonansi

Bilangan oksidasi yang tampak ambigu diturunkan dari serangkaian rumus resonansi dengan bobot yang sama untuk molekul yang memiliki ikatan heteronuklir di mana konektivitas atom tidak sesuai dengan jumlah ikatan dua elektron yang ditentukan oleh aturan 8 − N. Contohnya adalah S2N2 di mana empat rumus resonansi yang menampilkan satu ikatan rangkap S=N memiliki bilangan oksidasi +2 dan +4 untuk dua atom belerang, yang rata-rata menjadi +3 karena dua atom belerang setara dalam molekul berbentuk persegi ini.
Penampilan > Bilangan oksidasi ambigu > Pengukuran fisik diperlukan untuk menentukan bilangan oksidasi

ketika ligan tidak bersalah hadir, dengan sifat redoks tersembunyi atau tak terduga yang dapat diberikan pada atom pusat. Contohnya adalah kompleks nikel ditiolat, Ni(S2C2H2)2−2.:1056–1057
ketika ambiguitas redoks dari atom pusat dan ligan menghasilkan bilangan oksidasi dikotomi dengan stabilitas dekat, tautomerisme yang diinduksi secara termal dapat terjadi, seperti yang dicontohkan oleh mangan katekolat, Mn(C
6H
4O
2)
3.:1057–1058 Penetapan bilangan oksidasi semacam itu membutuhkan data spektroskopi, magnetik, atau struktural.
ketika orde ikatan harus dipastikan bersama dengan tandem terisolasi dari ikatan heteronuklir dan homonuklir. Contohnya adalah tiosulfat S2O2−3 memiliki dua kemungkinan bilangan oksidasi (orde ikatan berwarna biru dan muatan formal berwarna hijau):
Penampilan > Bilangan oksidasi ambigu > Bilangan oksidasi yang ambigu/sewenang-wenang

ketika perbedaan elektronegativitas antara dua atom yang terikat sangatlah kecil (seperti pada H3PO3). Dua pasangan bilangan oksidasi yang hampir ekivalen, dipilih secara sewenang-wenang, diperoleh untuk atom-atom ini.
ketika sebuah atom blok-p elektronegatif hanya membentuk ikatan homonuklear, yang jumlahnya berbeda dari jumlah ikatan dua elektron yang disarankan oleh aturan. Contohnya adalah rantai berhingga homonuklir seperti N−3 (nitrogen pusat menghubungkan dua atom dengan empat ikatan dua elektron sementara hanya tiga ikatan dua elektron yang diperlukan oleh aturan 8 − N) atau I−3 (iodin pusat menghubungkan dua atom dengan dua ikatan dua elektron sementara hanya satu ikatan dua elektron yang memenuhi aturan 8 − N). Pendekatan yang masuk akal adalah dengan mendistribusikan muatan ionik di atas dua atom terluar. Penempatan muatan seperti itu dalam polisulfida S2−n (di mana semua belerang bagian dalam membentuk dua ikatan, memenuhi aturan 8 − N) sudah mengikuti struktur Lewisnya.
ketika tandem terisolasi dari ikatan heteronuklir dan homonuklir mengarah ke kompromi ikatan di antara dua struktur Lewis dari orde ikatan pembatas. Contohnya adalah N2O:
Penampilan > Bilangan oksidasi pecahan

Bilangan oksidasi pecahan sering digunakan untuk menyatakan keadaan oksidasi rata-rata beberapa atom dari unsur yang sama dalam suatu struktur. Misalnya, rumus magnetit adalah Fe3O4, menyiratkan bilangan oksidasi rata-rata untuk besi adalah +83.:81–82 Namun, nilai rata-rata ini mungkin tidak representatif jika atom-atomnya tidak setara. Dalam kristal Fe3O4 di bawah suhu 120 K (−153 °C), dua pertiga kationnya adalah Fe3+ dan sepertiganya adalah Fe2+, sehingga rumusnya mungkin lebih jelas direpresentasikan sebagai FeO·Fe2O3.
Demikian juga, dalam propana, C3H8, karbon telah digambarkan memiliki bilangan oksidasi −83. Sekali lagi, ini adalah nilai rata-rata karena struktur molekulnya adalah H3C−CH2−CH3, dengan atom karbon pertama dan ketiga masing-masing memiliki bilangan oksidasi −3 dan atom pusat −2.
Contoh dengan bilangan oksidasi pecahan yang benar untuk atom yang setara adalah kalium superoksida, KO2. Ion superoksida diatomik O−2 memiliki muatan keseluruhan −1, sehingga masing-masing dari dua atom oksigen ekivalennya diberi bilangan oksidasi −12. Ion ini dapat digambarkan sebagai hibrida resonansi dari dua struktur Lewis, di mana setiap oksigen memiliki bilangan oksidasi 0 dalam satu struktur dan −1 di struktur lainnya.
Untuk anion siklopentadienil C5H−5, bilangan oksidasi C adalah −1 + −15 = −65. −1 terjadi karena setiap karbon terikat pada satu atom hidrogen (unsur yang kurang elektronegatif), dan −15 karena total muatan ionik −1 dibagi di antara lima karbon yang setara. Sekali lagi ini dapat digambarkan sebagai hibrida resonansi dari lima struktur ekivalen, masing-masing memiliki empat karbon dengan bilangan oksidasi −1 dan satu dengan −2.
| Bilangan oksidasi | Contoh spesies |
| --- | --- |
−65: C5H−5
−67: C7H+7
+32: C4O2−4
Akhirnya, bilangan oksidasi pecahan tidaklah digunakan dalam deskripsi:66 timbal merah. Pb3O4 direpresentasikan sebagai timbal(II,IV) oksida, menunjukkan bilangan oksidasi dari dua atom timbal yang tidak setara.
Penampilan > Unsur dengan beberapa keadaan oksidasi

Lihat pula § Daftar bilangan oksidasi unsur kimia
Sebagian besar unsur memiliki lebih dari satu kemungkinan bilangan oksidasi. Misalnya, karbon memiliki sembilan kemungkinan bilangan oksidasi bilangan bulat dari −4 hingga +4:
| Bilangan oksidasi | Contoh senyawa |
| --- | --- |
−4: CH4
−3: C2H6
−2: C2H4, CH3Cl
−1: C2H2, C6H6, (CH2OH)2
0: HCHO, CH2Cl2
+1: OCHCHO, CHCl2CHCl2
+2: HCOOH, CHCl3
+3: HOOCCOOH, C2Cl6
+4: CCl4, CO2
Penampilan > Bilangan oksidasi dalam logam

Banyak senyawa dengan kilau dan konduktivitas listrik mempertahankan rumus stoikiometris sederhana, seperti TiO yang berwarna keemasan, RuO2 yang berwarna biru-hitam, atau ReO3 yang berwarna seperti tembaga, semuanya dalam bilangan oksidasi yang jelas. Pada akhirnya, menetapkan elektron logam bebas ke salah satu atom terikat tidak komprehensif dan dapat menghasilkan bilangan oksidasi yang tidak biasa. Contohnya adalah paduan terurut LiPb dan Cu3Au, komposisi dan strukturnya sangat ditentukan oleh ukuran atom dan faktor pengepakan. Jika bilangan oksidasi diperlukan untuk penyetaraan redoks, yang terbaik adalah diatur ke 0 untuk semua atom dari paduan semacam itu.
Daftar bilangan oksidasi unsur kimia > Bentuk awal (kaidah oktet)

Sebuah angka dengan format yang sama digunakan oleh Irving Langmuir pada tahun 1919 di salah satu makalah awal mengenai kaidah oktet. Periodisitas bilangan oksidasi adalah salah satu bukti yang membuat Langmuir mengadopsi kaidah tersebut.
Penggunaan dalam tata nama

Bilangan oksidasi dalam penamaan senyawa untuk logam transisi dan lantanida serta aktinida ditempatkan baik sebagai superskrip di sebelah kanan lambang unsur dalam rumus kimia, seperti FeIII, ataupun dalam tanda kurung setelah nama unsur dalam nama kimia, seperti besi(III). Misalnya, Fe2(SO4)3 diberi nama besi(III) sulfat dan rumusnya dapat ditunjukkan sebagai FeIII2(SO4)3. Hal ini dikarenakan ion sulfat memiliki muatan −2, sehingga setiap atom besi bermuatan +3.
Sejarah konsep bilangan oksidasi > Awal

Oksidasi itu sendiri pertama kali dipelajari oleh Antoine Lavoisier, yang mendefinisikannya sebagai hasil reaksi dengan oksigen (karena itulah namanya). Istilah ini telah digeneralisasi untuk menyiratkan kehilangan elektron secara formal. Bilangan oksidasi, yang disebut tingkat oksidasi oleh Friedrich Wöhler pada tahun 1835, adalah salah satu batu loncatan intelektual yang digunakan Dmitri Mendeleev untuk menurunkan tabel periodik. William B. Jensen memberikan gambaran tentang sejarah konsep bilangan oksidasi hingga tahun 1938.
Sejarah konsep bilangan oksidasi > Penggunaan dalam tata nama

Ketika disadari bahwa beberapa logam membentuk dua senyawa biner yang berbeda dengan nonlogam yang sama, kedua senyawa tersebut sering dibedakan dengan menggunakan akhiran -i (-ic dalam bahasa Inggris) untuk bilangan oksidasi logam yang lebih tinggi dan akhiran -o (-ous dalam bahasa Inggris) untuk yang lebih rendah. Misalnya, FeCl3 adalah feri klorida (ferric chloride) dan FeCl2 adalah fero klorida (ferrous chloride). Sistem ini tidak terlalu memuaskan (walaupun terkadang masih digunakan) karena logam yang berbeda memiliki bilangan oksidasi yang berbeda yang harus dipelajari: feri dan fero (Fe, besi) masing-masing adalah +3 dan +2, tetapi kupri dan kupro (Cu, tembaga) adalah +2 dan +1, serta stani dan stano (Sn, timah) adalah +4 dan +2. Juga, tidak ada kelonggaran untuk logam dengan lebih dari dua bilangan oksidasi, seperti vanadium dengan bilangan oksidasi +2, +3, +4, dan +5.:84
Sistem ini sebagian besar telah digantikan oleh yang disarankan oleh Alfred Stock pada tahun 1919 dan diadopsi oleh IUPAC pada tahun 1940. Dengan demikian, FeCl2 ditulis sebagai besi(II) klorida dan bukan fero klorida. Angka Romawi II di atom pusat kemudian disebut "nomor Stock" (sekarang sebuah istilah usang), dan nilainya diperoleh sebagai muatan di atom pusat setelah melepaskan ligan-ligannya bersama dengan pasangan elektron yang mereka bagi dengannya.:147
Sejarah konsep bilangan oksidasi > Pengembangan menuju konsep saat ini

Istilah "bilangan oksidasi" atau "keadaan oksidasi" (oxidation state) dalam literatur kimia bahasa Inggris dipopulerkan oleh Wendell Mitchell Latimer dalam bukunya tahun 1938 tentang potensial elektrokimia. Dia menggunakannya untuk nilai (sinonim dengan istilah bahasa Jerman Wertigkeit) yang sebelumnya disebut "valensi", "valensi polar", atau "bilangan kutub" dalam bahasa Inggris, atau "tahap oksidasi" atau memang "keadaan oksidasi". Sejak tahun 1938, istilah "keadaan oksidasi" telah dihubungkan dengan potensial elektrokimia dan elektron yang dipertukarkan dalam pasangan redoks yang berpartisipasi dalam reaksi redoks. Pada tahun 1948, IUPAC menggunakan aturan tata nama 1940 dengan istilah "bilangan oksidasi", alih-alih istilah aslinya, valensi. Pada tahun 1948, Linus Pauling mengusulkan bahwa bilangan oksidasi dapat ditentukan dengan mengekstrapolasi ikatan menjadi sepenuhnya ionik dalam arah elektronegativitas. Penerimaan penuh atas saran ini diperumit oleh fakta bahwa elektronegativitas Pauling bergantung pada bilangan oksidasi dan bahwa mereka dapat menyebabkan nilai bilangan oksidasi yang tidak biasa untuk beberapa logam transisi. Pada tahun 1990, IUPAC menggunakan metode postulatori (berbasis aturan) untuk menentukan bilangan oksidasi. Ini dilengkapi dengan istilah bilangan oksidasi sinonim sebagai turunan dari bilangan Stock yang diperkenalkan pada tahun 1940 ke dalam nomenklatur. Namun, terminologi yang menggunakan "ligan":147 memberi kesan bahwa bilangan oksidasi mungkin sesuatu yang spesifik untuk kompleks koordinasi. Situasi ini dan kurangnya definisi tunggal yang nyata menghasilkan banyak perdebatan tentang arti bilangan oksidasi, saran tentang metode untuk memperolehnya dan definisinya. Untuk mengatasi masalah tersebut, proyek IUPAC (2008-040-1-200) dimulai pada tahun 2008 tentang "Definisi Komprehensif Keadaan Oksidasi", dan diakhiri oleh dua laporan dan oleh entri yang direvisi "Keadaan Oksidasi" dan "Bilangan Oksidasi" dalam Buki Emas IUPAC. Hasilnya adalah definisi tunggal bilangan oksidasi dan dua algoritme untuk menghitungnya dalam molekul dan senyawa padat-panjang, dipandu oleh elektronegativitas Allen yang tidak bergantung pada bilangan oksidasi.
Lihat pula

Elektronegativitas
Elektrokimia
Orbital atom
Kulit atom
Bilangan kuantum
Bilangan kuantum azimut
Bilangan kuantum utama
Bilangan kuantum magnetik
Bilangan kuantum spin
Prinsip Aufbau
Aturan Wiswesser
Energi ionisasi
Afinitas elektron
Potensial ionik
Ion
Kation dan Anion
Ion poliatomik
Ikatan kovalen
Ikatan logam
Hibridisasi
Meri Saasu Maa

| Meri Saasu Maa |
| --- | --- |
Genre: Drama, romantis
Pembuat: Saba Mumtaz
Ditulis oleh: Saba Mumtaz Amit Senchoudhary Anjum Abbas Sahar Quaze Dialog Shailesh Singh
Sutradara: Prabhat Prabhakar
Pemeran: Hiba Nawab Pearl V Puri Anindita Saha Kapileshwari Siddharth Arora
Negara asal: India
Bahasa asli: Hindi
Jmlh. musim: 1
Jmlh. episode: 187
Produksi
Produser: Saba Mumtaz Rahul Kumar Tewary
Lokasi produksi: Lucknow Mumbai
Pengaturan kamera: Multi-camera
Durasi: 22 menit
Rumah produksi: Swastik Pictures
Rilis asli
Jaringan: Zee TV
Rilis: 26 Januari (2016-01-26) – 05 September 2016 (2016-09-05)
Meri Saasu Maa (Bahasa Indonesia: Ibu mertua) adalah drama televisi keluarga tahun 2016 yang ditayangkan di saluran televisi India Zee TV. Hiba Nawab memainkan peran utama dalam serial ini. itu menggantikan Qubool Hai di slot waktunya. Dan digantikan oleh Sanyukt.
Serial ini mengikuti tokoh utama Pari Sinha, yang tumbuh tanpa cinta keibuan dan berusaha menjalin hubungan cinta dengan ibu mertuanya. Sebagai pengantin baru, Pari sulit menyesuaikan diri tinggal bersama mertuanya.
Sinopsis

Cerita dibuka di rumah tangga Shinha dengan persiapan pernikahan Pari. Bibinya yang kikir, yang membesarkannya tanpa kasih sayang, menolak mengeluarkan uang untuk itu dan Pari melakukan banyak pekerjaan, termasuk menghidupkan kembali generator rumah. baraat (prosesi pernikahan pengantin pria) tiba, dan Pari ditegur oleh bibinya karena tidak siap. Saat Pari berpakaian, dia memata-matai baraat dan melihat ibu mempelai pria – dan membayangkan menerima cinta keibuan yang selalu diinginkannya. Namun, Pari sengaja mendengar pengantin pria dan ibunya berbicara dengan kekasihnya di becak, mengatakan bahwa pernikahan itu palsu. Bibinya membawa Pari yang ketakutan ke upacara, di mana Pari menghadapkan mereka dengan apa yang dia saksikan; mereka menyangkalnya dan pergi, berpura-pura menghina, dan Pari disalahkan.
Keesokan harinya di rumah tangga Sharma, selebriti dan ibu pemimpin keluarga Bhawna Devi mengejar cucunya Suman karena mengenakan pakaian Barat dan mengendarai sepeda motor bersama seorang anak laki-laki. Dia menegur para wanita di rumah karena cara Suman dibesarkan, yang mencemari reputasinya, dan mengancam Suman dan ibunya – yang mengira Devi hanya bisa ditenangkan oleh putra kesayangannya, Sattu. Sattu kemudian ditampilkan berdoa dengan sungguh-sungguh di kuil, meminta berkah untuk ibunya. Saat dia menuruni tangga kuil, dia bertemu Pari. diyas (lampu minyak) membakar dupatta (syal) dan kemudian semua hiasan di sekelilingnya. Sattu melompat ke dalam api yang mengelilingi Pari yang ketakutan.
Sattu meninggal dalam kecelakaan mobil. Plotnya membuat lompatan enam tahun dan melihat Pari dan Maasaab di sebuah rumah bersama Bunty Singh Chauhan, yang kemudian dinikahinya, dan Bhavna hidup bahagia.
Pemeran > Utama

Hiba Nawab sebagai Pari Sharma /Singh (sebelumnya Sinha): Diabaikan secara emosional sebagai seorang anak, dia kemudian menikah dengan Devi.
Anindita Saha Kapileshwari sebagai (Maa Saab) Bhawna Devi/ Rachna Devi: Ibu Sattu; ibu mertua Pari
Pearl V Puri sebagai Satyendra "Sattu" Sharma: Dia menikahi Pari dan kemudian meninggal
Siddharth Arora sebagai Bunty Singh Chauhan
Pemeran > Pendukung

Nimai Bali sebagai Digvijay Singh Chauhan
Mazel Vyas sebagai Arpita Chauhan: saudara perempuan Bunty
Suman Shashi Kant sebagai Sashikala Sinha: Bibi Pari yang kikir, yang menganggap Pari sebagai beban dan membesarkannya tanpa kasih sayang
Meenakshi Arya
Prithvi Shankala sebagai ayah Pari
Krishna Soni sebagai Kamlesh Sharma
Dhiraj Totlani sebagai Ankit Sinha: saudara laki-laki Pari
Arpita Amar sebagai Meera Sinha: Saudara perempuan Pari
Rashul Tandon sebagai Sarvesh Sharma
Nirmala J Chandra sebagai Aarti Sarvesh Sharma
Kushabh Manghani sebagai Akhilesh Sharma
Tanvi Dogra sebagai Babita Akhilesh Sharma
Haider Karim sebagai Mastana
Aanchal Khurana sebagai Roopmati
Nina Sharma / Kiran Bhargava sebagai Daddo (wanita tertua di rumah) (Meninggal)
Tisha Kapoor sebagai Shona
Pemeran > Bintang Tamu

Rakhi Sawant
Shamita Shetty muncul dalam episode satu jam dengan Kaala Teeka[butuh rujukan]
Franklin Chenault Watkins

Franklin Chenault Watkins (30 Desember 1894 – 4 Desember 1972) adalah seorang pelukis berkebangsaan Amerika Serikat.
Kehidupan awal dan pendidikan

Franklin Chenault Watkins lahir di Kota New York. Ia adalah anak laki-laki dari ayah yang bernama Benjamin Franklin Watkins. Ayahnya berasal dari Reidsville, Carolina Utara. Sedangkan ibunya bernama Shirley Chennault Watkins. Ibunya berasal dari Louisville. Watkins memiliki sepupu bernama Ogden Nash. Sepupunya ini merupakan penyair yang berkerabat dengannya melalui saudara perempuan ibunya. Ayahnya adalah seorang penemu yang pemasaran kariernya hingga paten. Watkins  memiliki saudara laki-laki bernama Edmund. Adiknya bekerja sebagai jurnalis dan penulis cerita pendek. Watkins juga memiliki dua saudara perempuan. Keluarganya pindah ke London ketika ia masih bayi. Ketika masih berusia sangat muda, keluarganya pindah ke di Rye, New York, Louisville, dan Winston-Salem, Carolina Utara. Kondisi keuangan keluarganya tidak pernah stabil karena pendapatan ayahnya yang tidak tetap. Kondisi ini mempengaruhi pendidikan Watkins. Pada tahun 1908, ia bersekolah di Groton School, tetapi terpaksa mengundurkan diri dua tahun kemudian karena tidak mampu membayar biaya sekolah. Watkins diterima sebagai mahasiswa di Universitas Carolina Utara. Ia hanya kuliah selama empat hari dan memiliki untuk keluar karena tidak menyukai suasana kuliah. Selanjutnya, Watkins melanjutkan pendidikan di Universitas Virginia selama satu tahun. Watkins juga sempat mengikuti kelas bahasa di Universitas Pennsylvania sebelum memutuskan untuk berkarir di bidang seni. Pada tahun 1913. ia memasuki Akademi Seni Rupa Pennsylvania. Di akademi ini, ia belajar kepada Cecilia Beaux. Selama menjadi murid, Watkins menerima dua Beasiswa Perjalanan Cresson. Ia sempat pergi bekerja selama dua tahun  di Kota New York untuk memperoleh tambahan uang yang digunakannya sebagai biaya kuliah. Pada tahun 1916, ia kembali mengikuti perkuliahan. Watkins juga belajar dari Henry McCarter. Selama sisa hidupnya, Watkins bekerja dengan hasil belajarnya di akademi. Ia  membuat lukisan kamuflase untuk Angkatan Laut Amerika Serikat selama Perang Dunia I. Kemudian dari tahun 1918 hingga 1923, ia menjadi seniman komersial di sebuah firma periklanan bernama Philadelphia NW Ayer. Di Angkatan Laut Amerika Serikat, ia bekerja bersama dengan Arthur B. Carles yang kemudian menjadi teman seumur hidupnya.
Karier

Watkins pertama kali mendapat perhatian setelah melukis karyanya yang diberinya nama Suicide in Costume. Lukisan ini memperlihatkan seorang pria dengan kostum badut dalam keadaan berbaring di atas meja sambil memegang pistol berasap. Karya tersebut memenangkan Hadiah Carnegie pada tahun 1931 karena sangat kontroversial dan dikritik karena materi pelajarannya yang tidak wajar. Ketenaran karyanya ini membuat karya-karya Watkins selama beberapa tahun sesudahnya tidak terlalu menarik perhatian. Suicide in Costume kini dimiliki oleh Museum Seni Philadelphia. Keberhasilan atas karyanya ini membuat Watkins memperoleh reputasi sebagai pelukis potret di masyarakat Philadelphia. Namun Watkins juga melukis benda mati, pemandangan alam, dan hewan. Pada tahun 1934, Watkins ditugaskan sebagai penyedia  set dan kostum untuk balet Transendensi karya George Balanchine. Tugas ini diberikan oleh  Lincoln Kirstein.
Watkins juga bekerja sebagai seorang muralis. Ia menyediakan dekorasi untuk Museum Rodin di Philadelphia. Ia bekerja bersama Jefferson B. Fordham yang juga menjabat sebagai dekan sekolah hukum di Universitas Pennsylvania. Rekan kerja lainnya yaitu Eugene Strecker (psikiater). Joseph S. Clark (Walikota Philadelphia). dan tiga bersaudara Beinecke. Pada tahun 1941, Watkins diminta untuk melukis potret Franklin D. Roosevelt, tetapi gagal akibat peristiwa Pengeboman Pearl Harbor. Presiden kemudian membatalkan pelukisan dirinya.  Beberapa potret artis yang dibuatnnya bersifat kontroversial. Watkins melukis Joseph S. Clark namun potretnya tidak diterima dengan baik. Lukisan ini diterima oleh kota atas desakan subjek. Semenatar itu, beberapa kritikus menyatakan bahwa gaya lukisan Watkins dipengaruhi oleh Thomas Eakins. Watkins juga melukis banyak lukisan tentang keagamaan yang sebanding dengan lukisan buatan William Blake. Senima lain yang dianggap mempengaruhi Watkins yaitu Paul Gauguin, Henri de Toulouse-Lautrec, dan Paul Cézanne.
Watkins dipanggil sebagai "Watty" di antara teman-temannya. Sepanjang kariernya ia menerima banyak penghargaan dan dihormati dengan banyak pertunjukan satu orang selama hidupnya. Pada tahun 1937, ia memperoleh medali perunggu di Exposition Internationale des Arts et Techniques dans la Vie Moderne di Paris. Lalu pada tahun 1938, ia memperoleh medali emas dari Musee du Jeu de Paume. Ia kembali memperoleh medali emas dari Galeri Seni Corcoran pada tahun 1939.  Pada tahun 1953, ia menduduki jabatan profesor pada Program Fulbright untuk Italia. Watkins terkadang menulis artikel tentang disiplinnya untuk majalah seni. Salah satu karya tulisnya yang terkenal berjudul Seorang Artis Berbicara kepada Murid-muridnya. Artikel ini diterbitkan pada bulan Desember 1941 di Majalah Seni. Watkins juga menjadi pengajar di Akademi Seni Rupa Pennsylvania selama hampir 25 tahun.