stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Roberto Aguire
Filmografi > Film

| Tahun | Judul | Peran | Catatan |
| --- | --- | --- | --- |
| 2011 | Sand Sharks | Rex | Direct-to-video |
| 2012 | Struck by Lightning | Emilio | Juga produser |
| 2013 | After Darkness | Fred Beaty |  |
| 2013 | Redemption | Cop |  |
| 2014 | Boulevard | Leo |  |
| 2015 | The Morning After | Diego |  |
Pranala luar

Roberto Aguire di IMDb (dalam bahasa Inggris)
The Genius Bakabon

The Genius Bakabon (天才バカバン Tensai Bakabon) adalah judul manga karya Fujio Akatsuka yang berkisah tentang anggota keluarga Bakabon yang aneh, contohnya Hajime yang sudah bisa bicara dalam waktu 3 hari, dan papanya yang iseng.
Komik ini pertama kali diterbitkan di majalah komik mingguan Shonen Shukan.
The Getaway (film 2013)

| Getaway |
| --- | --- |
Theatrical release poster
Sutradara: Courtney Solomon
Produser: Steve Richards Moshe Diamant Joel Silver Courtney Solomon
Skenario: Gregg Maxwell Parker Sean Finegan
Pemeran: Ethan Hawke Selena Gomez Jon Voight Rebecca Budig
Penata musik: Justin Burnett
Sinematografer: Yaron Levy
Penyunting: Logan Harney
Perusahaan produksi: Dark Castle Entertainment Signature Entertainment   After Dark Films   Silver Reel
Distributor: Warner Bros.
Tanggal rilis:  30 Agustus 2013 (2013-08-30)    
Durasi: 90 menit
Negara: Amerika Serikat
Bahasa: English
Anggaran: $18 million
Pendapatan kotor: $10,501,938
Getaway adalah film action thriller Amerika Serikat tahun 2013 yang dibintangi Ethan Hawke, Selena Gomez dan Jon Voight. Disutradarai oleh Courtney Solomon dan ditulis oleh Gregg Maxwell Parker dan Sean Finegan, film ini didistribusikan oleh Warner Bros., film terakhir Dark Castle Entertainment yang akan dirilis oleh Warner Bros., sebagai Universal Studios mengambil alih Dark Castle over pada 2013. Meskipun awalnya dilaporkan bahwa film ini merupakan remake dari film tahun 1972 The Getaway, film ini sebenarnya merupakan cerita asli.
Pranala luar

Situs web resmi
Getaway di IMDb (dalam bahasa Inggris)
(Inggris) Getaway di Box Office Mojo
Getaway di Rotten Tomatoes (dalam bahasa Inggris)
(Inggris) Getaway di Metacritic
Getaway di Facebook
Getaway di Tumblr
The Second Coming of Steve Jobs

| --- | --- |

Pengarang: Alan Deutschman
Subjek: Biografi
Penerbit: Random House, Inc.
Tanggal terbit: 2001
Halaman: 352
ISBN: ISBN 978-0767904339
The Second Coming of Steve Jobs adalah sebuah biografi tidak resmi yang menceritakan kehidupan Steve Jobs, pendiri pendamping Apple Inc oleh penulis majalah Vanity Fair, Alan Deutschman. Majalah ini membahas masa hidupnya di NeXT, kesuksesan tidak terduga di Pixar dan kedatangannya kembali ke Apple setelah pengenalan iMac kepada publik.
Catatan kaki

↑  "Book review: 'The Second Coming of Steve Jobs'" Diarsipkan 2010-08-26 di Wayback Machine.. CNN.com, October 30, 2000. Accessed August 29, 2008.
↑  Burrows, Peter. "The Temperamental Tao of Steve". BusinessWeek. October 23, 2000. Accessed August 29, 2008.
↑  Nesbitt, Paul. Product Reviews - The Second Coming of Steve Jobs Diarsipkan 2008-06-18 di Wayback Machine.. MacUser, November, 2000. Accessed August 29, 2008.
The Doughnut

51°53′58.21″N 2°7′27.64″W﻿ / ﻿51.8995028°N 2.1243444°W﻿ / 51.8995028; -2.1243444
Pemandangan The Doughnut dari atas, 2004
"The Doughnut" adalah julukan yang diberikan untuk markas Government Communications Headquarters (GCHQ), badan intelijen dan kriptografi Britania Raya. Gedung ini terletak di lahan seluas 176 are di Benhall, di pinggiran kota Cheltenham, Gloucestershire. GCHQ merupakan penyedia lapangan kerja terbesar di Gloucestershire. The Doughnut selesai dibangun tahun 2003, dan GCHQ pindah ke gedung ini pada tahun 2004. Ini adalah bangunan terbesar yang dibangun untuk operasi intelijen rahasia di luar Amerika Serikat.
Community Day diadakan setiap tahunnya di The Doughnut untuk mengumumkan hasil sumbangan dan kerja sukarela oleh staf GCHQ untuk masyarakat sekitar. The Doughnut sudah dikunjungi dua kali oleh Charles, Pangeran Wales, sejak pertama kali dibuka. Tahun 2011, Charles ditemani oleh Camilla, Duchess of Cornwall, dalam kunjungan keduanya ke The Doughnut.
Desain

The Doughnut terbagi menjadi tiga struktur berlantai empat yang terpisah dengan desain yang sama dan terhubung di atas dan bawah. Dengan luas total 1.500.000 square feet (140.000 m2), gedung ini terdiri dari dua blok melingkar yang di dalamnya dipisahkan oleh "jalan" berlapis kaca. Bahan bangunannya didominasi oleh baja, aluminium, dan batu; kebanyakan berupa granit dan batu kapur dari Cotswolds. Para perancang gedung menggabungkan bahan daur ulang dalam pembuatan baja dan meja.
Jalan melingkar yang dijuluki "The Street" terbentang mengitari bangunan ini. Di tengah The Doughnut, terdapat kebun terbuka yang luasnya melebihi Royal Albert Hall. Di bawah kebun terdapat deretan superkomputer. The Doughnut memiliki tinggi 70 kaki (21 m) dan diameter 600 kaki (180 m).
Struktur The Doughnut dirancang untuk mengurangi dampak kebakaran atau serangan teroris di bangunan tersebut. The Doughnut juga memiliki generator listrik yang dapat mengalirkan listrik ke seluruh bangunan jika terjadi keadaan darurat. Kabel serat optik sepanjang 1.850 mil (2.980 km) dipasang oleh British Telecom, dan kabel listrik sepanjang 6.000 mil (9.700 km) digunakan di seluruh gedung.
The Doughnut dikelilingi oleh lapangan parkir mobil dan sepeda dalam bentuk melingkar dan dilindungi oleh pagar setinggi dua meter dan enam pos penjaga. The Doughnut juga dapat diakses melalui jalan bawah tanah.
Fasilitas yang disediakan untuk para staf The Doughnut meliputi restoran berkapasitas 600 orang, pertokoan, gimnasium, dan ruang ibadah atau ruang sunyi. Benda bersejarah GCHQ dipamerkan di seluruh bangunan ini, termasuk radio yang dipakai oleh Portland Spy Ring. Setelah selesai dibangun, The Doughnut sudah terlalu kecil untuk menampung karyawan GCHQ karena jumlahnya dinaikkan akibat serangan 11 September 2001. The staff numbered almost 6,500 by 2008.
Akses ke The Doughnut jarang diberikan kepada perwakilan media. Gedung ini pernah dikunjungi BBC Radio 4 pada Maret 2010 untuk pembuatan dokumenter GCHQ: Cracking the Code dan harian The Sun pada Desember 2010.
Lihat pula

Dua markas badan intelijen Britania Raya lainnya;
SIS Building – Markas Secret Intelligence Service (dikenal sebagai MI6)
Thames House – Markas Security Service (dikenal sebagai MI5)
The Doughnut dilihat dari Leckhampton Hill, 2010
Struktur Lewis

Struktur Lewis (juga dikenal sebagai diagram titik Lewis, rumus titik Lewis, struktur titik Lewis, dan struktur titik elektron) adalah diagram yang menunjukkan ikatan antara atom-atom suatu molekul dengan pasangan elektron sunyi yang mungkin ada dalam molekul. Struktur Lewis dapat digambar untuk setiap molekul berikatan kovalen, serta senyawa koordinasi. Struktur Lewis dinamai menurut Gilbert N. Lewis, yang memperkenalkan dalam artikel 1916-nya The Atom and the Molecule.. Struktur Lewis memperluas konsep diagram titik elektron dengan menambahkan garis di antara atom untuk mewakili pasangan bersama dalam ikatan kimia.
Struktur Lewis menunjukkan masing-masing atom dan posisinya dalam struktur molekul menggunakan simbol kimianya. Garis digambar di antara atom yang saling terikat satu sama lain (pasang titik bisa digunakan sebagai pengganti garis). Kelebihan elektron yang membentuk pasangan sunyi diwakili sebagai pasang titik, dan ditempatkan di sebelah atom.
Meskipun unsur golongan utama dari periode kedua dan seterusnya biasanya bereaksi dengan mendapatkan, kehilangan, atau berbagi elektron sampai mereka mencapai konfigurasi kelopak elektron valensi dengan oktet penuh (8) elektron, unsur lain mematuhi peraturan yang berbeda. Hidrogen (H) hanya dapat membentuk ikatan yang hanya memiliki dua elektron, sedangkan logam transisi sering sesuai dengan aturan duodektet (12) (misalnya, senyawa seperti ion permanganat).
Membuat struktur > Menghitung elektron

Artikel utama: Pencacahan elektron
Jumlah elektron yang terwakili dalam struktur Lewis sama dengan jumlah elektron valensi pada masing-masing atom. Elektron non-valensi tidak terwakili dalam struktur Lewis.
Setelah jumlah elektron yang tersedia telah ditentukan, elektron harus ditempatkan ke dalam struktur. Pada awalnya mereka harus ditempatkan sebagai pasangan sunyi: sepasang titik untuk setiap pasang elektron yang tersedia. Pasangan sunyi awalnya harus ditempatkan pada atom terluar (selain hidrogen) sampai masing-masing atom terluar memiliki delapan elektron pada pasangan ikatan dan pasangan sunyi; pasangan sunyi yang tersisa kemudian bisa ditempatkan di atom pusat. Bila ragu, pasangan sunyi harus ditempatkan pada atom yang lebih elektronegatif terlebih dahulu.
Begitu semua pasangan elektron sunyi ditempatkan, atom—terutama atom pusat—mungkin tidak memiliki oktet elektron. Dalam hal ini, atom harus membentuk ikatan rangkap; satu pasang elektron sunyi dipindahkan untuk membentuk ikatan kedua antara kedua atom. Oleh karena pasangan ikatan dibagi antara dua atom, atom yang semula memiliki pasangan sunyi masih memiliki oktet; atom lainnya sekarang memiliki dua elektron lagi di dalam kelopak valensinya.
Struktur Lewis untuk ion poliatomik dapat digambar dengan metode yang sama. Saat menghitung elektron, ion negatif harus memiliki elektron ekstra yang ditempatkan dalam struktur Lewis mereka; ion positif harus memiliki elektron yang lebih sedikit daripada molekul yang tidak bermuatan.
Ketika menulis struktur Lewis sebuah ion, keseluruhan struktur ditempatkan dalam tanda kurung, dan muatannya ditulis sebagai superskrip di kanan atas, di luar tanda kurung.
Metode yang lebih sederhana telah diusulkan untuk menyusun struktur Lewis, sehingga menghilangkan kebutuhan untuk mencacah elektron: atom yang digambar menunjukkan elektron valensi; ikatan kemudian dibentuk dengan memasangkan elektron valensi atom yang terlibat dalam proses pembuatan ikatan, dan anion dan kation dibentuk dengan menambahkan atau melepaskan elektron ke/dari atom yang sesuai.
Sebuah trik adalah menghitung elektron valensi, kemudian menghitung jumlah elektron yang dibutuhkan untuk menyelesaikan aturan oktet (atau hanya 2 elektron untuk hidrogen), maka selisih dua angka ini adalah jumlah elektron yang membentuk ikatan. Elektron yang tersisa pergi untuk mengisi oktet atom lainnya.
Telah diusulkan prosedur sederhana dan umum lainnya untuk menulis struktur Lewis dan bentuk resonansinya.
Muatan formal

Artikel utama: Muatan formal
Dalam hal struktur Lewis, muatan formal digunakan dalam deskripsi, perbandingan, dan penilaian struktur topologi dan resonansi yang mungkin terjadi dengan menentukan muatan elektron semu dari masing-masing atom, berdasarkan struktur titik elektronnya, dengan asumsi kovalensi eksklusif atau ikatan non-polar. Muatan formal telah digunakan dalam menentukan rekonfigurasi elektron yang mungkin ketika mengacu pada mekanisme reaksi, dan sering kali menghasilkan tanda yang sama dengan muatan parsial atom, dengan pengecualian. Secara umum, muatan formal sebuah atom dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut, dengan asumsi definisi non-standar untuk tanda yang digunakan:
dengan:
C_{f} adalah muatan formal.
N_{v} mewakili jumlah elektron valensi dalam atom bebas dari unsur tersebut.
U_{e} mewakili jumlah elektron yang tak berbagi pada atom.
B_{n} mewakili jumlah elektron dalam ikatan yang dimiliki bersama oleh atom-atom yang berikatan.
Muatan formal sebuah atom dihitung sebagai perbedaan antara jumlah elektron valensi yang dimiliki atom netral dan jumlah elektron yang termasuk dalam struktur Lewis. Elektron dalam ikatan kovalen dibagi rata antara atom yang terlibat dalam ikatan. Total muatan formal pada ion harus sama dengan muatan ion, dan total muatan formal pada molekul netral harus sama dengan nol.
Resonansi

Artikel utama: Struktur resonansi
Untuk beberapa molekul dan ion, sulit untuk menentukan pasangan sunyi mana yang harus dipindahkan untuk membentuk ikatan ganda atau rangkap tiga, dan dua atau lebih struktur resonansi yang berbeda dapat ditulis untuk molekul atau ion yang sama. Dalam kasus seperti merupakan hal biasa untuk menuliskan semuanya dengan panah dua arah di antara kedua struktur resonansi yang digambar (lihat Contoh di bawah). Hal ini kadang terjadi ketika beberapa atom dengan jenis yang sama mengelilingi atom pusat, dan terutama umum untuk ion poliatomik.
Ketika situasi ini terjadi, struktur Lewis molekul dikatakan sebagai struktur resonansi, dan molekulnya berada sebagai hibrida resonansi. Masing-masing kemungkinan yang berbeda bertindihan pada yang lain, dan molekul tersebut dianggap memiliki struktur Lewis yang setara dengan beberapa kombinasi dari keadaan ini.
Ion nitrat (NO−3), misalnya, harus membentuk ikatan rangkap antara nitrogen dan salah satu oksigen untuk memenuhi aturan oktet pada nitrogen. Namun, karena molekulnya simetris, tidak masalah oksigen yang mana yang membentuk ikatan rangkap. Dalam kasus ini, ada tiga struktur resonansi yang mungkin. Mengekspresikan resonansi saat menggambar struktur Lewis dapat dilakukan dengan menggambar setiap bentuk resonansi yang mungkin dan menempatkan panah dua arah di antara keduanya atau dengan menggunakan garis putus-putus untuk mewakili ikatan parsial (yang terakhir adalah representasi hibrida resonansi yang baik meskipun bukan struktur Lewis formal).
Ketika membandingkan struktur resonansi untuk molekul yang sama, biasanya yang memiliki muatan formal paling sedikit adalah yang berkontribusi lebih banyak terhadap hibrida resonansi keseluruhan. Bila muatan formal diperlukan, lebih disukai struktur resonansi yang memiliki muatan negatif pada unsur yang lebih elektronegatif dan muatan positif pada unsur yang kurang elektronegatif.
Ikatan tunggal juga dapat dipindahkan dengan cara yang sama untuk menciptakan struktur resonansi untuk molekul hipervalen seperti belerang heksafluorida, yang merupakan deskripsi yang benar menurut perhitungan kimia kuantum, bukan model oktet umum yang diperluas.
Struktur resonansi tidak boleh ditafsirkan untuk menunjukkan bahwa molekul tersebut beralih antar bentuk, namun molekul tersebut bertindak sebagai rata-rata berbagai bentuk.
Contoh

Rumus ion nitrit adalah NO−2.
Nitrogen adalah atom yang kurang elektronegatif di antara keduanya, jadi ia adalah atom sentral berdasarkan beberapa kriteria.
Hitunglah elektron valensi. Nitrogen memiliki 5 elektron valensi; masing-masing oksigen memiliki 6, sehingga total elektron valensi adalah (6 × 2) + 5 = 17. Ion nitrit memiliki muatan −1, yang mengindikasikan ada elektron ekstra, sehingga jumlah elektron adalah 18.
Tempatkan pasangan elektron sunyi. Setiap oksigen harus terikat pada nitrogen, yang menggunakan empat elektron—dua di setiap ikatan. Empat belas elektron yang tersisa awalnya harus ditempatkan sebagai 7 pasangan sunyi. Setiap oksigen dapat mengambil maksimal 3 pasangan sunyi, masing-masing memberikan 8 elektron kepada oksigen termasuk pasangan ikatan. Pasangan sunyi ketujuh harus ditempatkan pada atom nitrogen.
Melengkapi aturan oktet. Kedua atom oksigen saat ini memiliki 8 elektron yang ditugaskan untuk mereka. Atom nitrogen hanya memiliki 6 elektron yang ditugaskan untuk itu. Salah satu pasangan sunyi pada atom oksigen harus membentuk ikatan rangkap, namun atom keduanya juga sama saja. Oleh karena itu, ada struktur resonansi.
Ikat ujung yang longgar. Dua struktur Lewis harus digambar: Setiap struktur memiliki salah satu dari dua atom oksigen yang berikatan ganda dengan atom nitrogen. Atom oksigen kedua di setiap struktur akan berikatan tunggal dengan atom nitrogen. Tempatkan tanda kurung di sekitar masing-masing struktur, dan tambahkan muatan (−) pada kanan atas di luar tanda kurung. Gambarlah panah dua arah di antara dua bentuk resonansi.
Format alternatif

Dua jenis rumus struktur ringkas, keduanya menunjukkan butana
Struktur kimia dapat ditulis dalam bentuk yang lebih kompak, terutama bila menunjukkan molekul organik. Dalam rumus struktur ringkas, banyak atau bahkan semua ikatan kovalen mungkin ditinggalkan, dengan subskrip yang menunjukkan jumlah gugus identik yang terikat pada atom tertentu. Diagram struktur ringkas lainnya adalah rumus kerangka (juga dikenal sebagai rumus garis-ikatan atau diagram kerangka karbon). Dalam rumus kerangka, atom karbon tidak ditandai oleh simbol C tetapi oleh simpul garis. Atom hidrogen yang terikat pada karbon tidak diperlihatkan—mereka dapat disimpulkan dengan menghitung jumlah ikatan pada atom karbon tertentu—masing-masing karbon diasumsikan memiliki total empat ikatan, sehingga setiap ikatan yang tidak ditunjukkan adalah atom hidrogen.
Diagram lain mungkin lebih kompleks daripada struktur Lewis, menunjukkan ikatan dalam 3D menggunakan berbagai bentuk seperti model ruang terisi [en].
Penulisan

Penulisan struktur Lewis adalah salah satu cara penulisan senyawa kimia. Walaupun aturan oktet dan struktur lewis tidak dapat menggambarkan ikatan kovalen secara lengkap, keduanya sangat membantu untuk menjelaskan bentuk ikatan dalam beberapa senyawa dan menjelaskan sifat-sifatnya dan reaksi molekulnya. Rumus lewis untuk beberapa molekul kovalen dan ion sangat berguna, antara lain untuk mempelajari geometri suatu molekul.
Penulisan > Tahapan

Penulisan struktur lewis mengikuti tahap-tahap sebagai berikut:
Tulislah kerangka struktur dari senyawa bersangkutan, yang teridiri dari lambang kimia atom-atom yang terlibat dan menempatkan atom-atom yang berikatan secara berdekatan satu sama lain. Tahap ini cukup mudah dikerjakan untuk senyawa yang sederhana, tetapi untuk senyawa yang lebih rumit harus ada informasi yang sudah diketahui atau dengan membuat kerangka yang paling mungkin. Secara umum, atom dengan keelektronegatifan terkecil menempati posisi di tengah (pusat). Hidrogen dan fluorin biasanya menempati posisi ujung pada struktur lewis.
Hitunglah jumlah total elektron valensi dari semua atom yang terlibat. Untuk anion poliatomik, tambahkan juga perlu muatan negatifnya ke dalam jumlah elektron valensi. (misalnya, untuk ion CO32- kita tambahkan2 elektron karena muatan 2- menunjukan bahwa terdapat dua elektron tambahan daripada yang diberikan oleh atom netral). Untuk kation poliatomik jumlah elektron valensi dikurangi jumlah muatan positifnya. (misalnya, untuk kation NH4+ jumalh elektron valensi dikurangi satu karena muatan 1+ menandakan lepasnya satu elektron dari atom netral).
Gambarlah ikatan kovalen tunggal antara atom pusat dengan semua atom di sekitarnya. Lengkapi oktet dari semua atom yang terikat pada atom pusat. (ingat bahwa kulit valensi atom hidrogen maksimum ditempati hanya oleh dua elektron.) elektron dari atom pusat atau atom sekitar harus dituliskan sebagai pasangan elektron bebas jika elektron tersebut tidak terlibat dalam pembentukaan ikatan. Jumlah total elektron yang digunakan untuk ikatan adalah jumlah yang telah dihitung pada tahap 2 di atas.
Jika aturan oktet belum tercapai pada atom pusat, gunakan pasangan elektron bebas dari atom-atom di sekitarnya untuk menambahkan ikatan rangkap dua atau rangkap tiga di antara atom pusat dan atom di sekitarnya sampai aturan terpenuhi
Pranala luar

Lewis Dot Diagrams of Selected Elements
Contoh penulisan struktur Lewis untuk ion hipoklorit.
Struktur resonansi Lewis untuk BF
Struktur Lewis ion nitrat
Struktur resonansi belerang heksafluorida.

Skema kerangka butana.
Münchsteinach

| Münchsteinach   |
| --- | --- |

  Lambang kebesaran
Letak Münchsteinach 
Negara: Jerman
Negara bagian: Bayern
Wilayah: Mittelfranken
Kreis: Neustadt a.d.Aisch-Bad Windsheim
Municipal assoc.: Diespeck 
Subdivisions: 8 bydele
Pemerintahan
 • Mayor: Jürgen Riedel (Neues Forum)
Luas
 • Total: 29,47 km2 (1,138 sq mi)
Ketinggian: 307 m (1,007 ft)
Populasi (2013-12-31)
 • Total: 1.377
 • Kepadatan: 0,47/km2 (1,2/sq mi)
Zona waktu: WET/WMPET (UTC+1/+2)
Kode pos: 91481
Kode area telepon: 09166
Pelat kendaraan: NEA
Situs web: www.muenchsteinach.de
Münchsteinach adalah kotamadya di Neustadt an der Aisch-Bad Windsheim, Mittelfranken, Bayern, Jerman. Münchsteinach adalah anggota Verwaltungsgemeinschaft Diespeck.[butuh rujukan]
Geografi

Kotamadya ini berada di bagian selatan Taman Alam Steigerwald, separuh jalan antara Würzburg dan Nürnberg.[butuh rujukan]
Geografi > Batas

Kotamadya yang berbatasan adalah (searah jarum jam dari utara):[butuh rujukan]
Vestenbergsgreuth
Uehlfeld
Gutenstetten
Diespeck
Baudenbach
Markt Taschendorf
Geografi > Pembagian administratif

Di samping desa utama, Münchsteinach juga memiliki desa berikut:
| --- | --- |
 Abtsgreuth  Altershausen  Mittelsteinach:  Neuebersbach  Pirkachshof  Undungsmühle  Weihermühle
Rujukan

↑   "Fortschreibung des Bevölkerungsstandes". Bayerisches Landesamt für Statistik und Datenverarbeitung (dalam bahasa German). 31 December 2013. Pemeliharaan CS1: Bahasa yang tidak diketahui (link)
↑  Ortsdatenbank der Bayerischen Landesbibliothek
| l b Kota dan kotamadya di Neustadt an der Aisch-Bad Windsheim |
| --- | --- | --- |
| Bad Windsheim | Baudenbach | Burgbernheim | Burghaslach | Dachsbach | Diespeck | Dietersheim | Emskirchen | Ergersheim | Gallmersgarten | Gerhardshofen | Gollhofen | Gutenstetten | Hagenbüchach | Hemmersheim | Illesheim | Ippesheim | Ipsheim | Langenfeld | Markt Bibart | Markt Erlbach | Markt Nordheim | Markt Taschendorf | Marktbergel | Münchsteinach | Neuhof an der Zenn | Neustadt an der Aisch | Oberickelsheim | Obernzenn | Oberscheinfeld | Scheinfeld | Simmershofen | Sugenheim | Trautskirchen | Uehlfeld | Uffenheim | Weigenheim | Wilhelmsdorf   Daerah non-kotamadya: Osing | Bad Windsheim | Baudenbach | Burgbernheim | Burghaslach | Dachsbach | Diespeck | Dietersheim | Emskirchen | Ergersheim | Gallmersgarten | Gerhardshofen | Gollhofen | Gutenstetten | Hagenbüchach | Hemmersheim | Illesheim | Ippesheim | Ipsheim | Langenfeld | Markt Bibart | Markt Erlbach | Markt Nordheim | Markt Taschendorf | Marktbergel | Münchsteinach | Neuhof an der Zenn | Neustadt an der Aisch | Oberickelsheim | Obernzenn | Oberscheinfeld | Scheinfeld | Simmershofen | Sugenheim | Trautskirchen | Uehlfeld | Uffenheim | Weigenheim | Wilhelmsdorf   Daerah non-kotamadya: Osing | Lambang Neustadt an der Aisch-Bad Windsheim |
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman)  VIAF 1  WorldCat (via VIAF) 
Lain-lain:  MusicBrainz area
The Girl Habit

| The Girl Habit |
| --- | --- |
Sutradara: Edward F. Cline
Skenario: Owen Davis Clayton Hamilton Gertrude Purcell A.E. Thomas
Pemeran: Charlie Ruggles Tamara Geva Margaret Dumont Allen Jenkins Donald Meek
Penata musik: Johnny Green
Sinematografer: Larry Williams
Penyunting: Barney Rogan
Perusahaan produksi: Paramount Pictures
Distributor: Paramount Pictures
Tanggal rilis:  27 Juni 1931 (1931-06-27)    
Durasi: 77 menit
Negara: Amerika Serikat
Bahasa: Inggris
The Girl Habit adalah sebuah film komedi pre-Code Amerika Serikat tahun 1931 garapan Edward F. Cline dan ditulis oleh Owen Davis, Clayton Hamilton, Gertrude Purcell dan A.E. Thomas. Film tersebut menampilkan Charlie Ruggles, Tamara Geva, Margaret Dumont, Allen Jenkins dan Donald Meek. Film tersebut dirilis pada 27 Juni 1931, oleh Paramount Pictures.
Pemeran

Charlie Ruggles sebagai Charlie Floyd
Tamara Geva sebagai Sonja Maloney
Sue Conroy sebagai Lucy Ledyard
Margaret Dumont sebagai Blanche Ledyard
Allen Jenkins sebagai Tony Maloney
Donald Meek sebagai Jonesy
Douglas Gilmore sebagai Huntley Palmer
Jerome Daley sebagai Warden Henry
Betty Garde sebagai Hattie Henry