stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Terlanjur Cinta
Sinopsis

Murni adalah gadis kampung yang lugu, polos, dan baik hati. Sebagai anak tunggal dari Arsyad, ia telah mempersiapkan pernikahannya dengan Ryan. Arsyad pun mengundang semua rekannya, termasuk Ridho, murid kesayangannya. Namun sayangnya, Ryan meninggal sebelum tiba di tempat pernikahan. Arsyad lalu syok dan sekarat.
Menjelang kematiannya, Arsyad memohon Ridho agar menikahi Murni. Ridho yang mengalami jatuh cinta pada pandangan pertama pun tidak menolak dan pernikahan berlangsung di depan Arsyad. Namun orang tua Ridho, Burhan dan Mutia, jelas-jelas harus berpikir dua kali untuk menerima Murni.
Mutia bersama Shalimar, calon istri Ridho yang sesungguhnya, terus membuat Murni tidak betah dengan kondisi rumah keluarga. Namun ketulusan hati Murni untuk tinggal di rumah benar-benar nyata. Saat Mutia terancam maut, Murni menolongnya. Mutia pun berubah menjadi baik, tetapi Shalimar belum. Bersama Murni, ia terus menjebak Shalimar.
Satu masalah selesai, masalah lain muncul. Ryan, mantan calon suami Murni, ternyata masih hidup. Shalimar memanfaatkannya agar bisa merebut Ridho, tetapi Ryan sadar bahwa hal yang dilakukannya salah. Ryan keluar dari skenario Shalimar.
Shalimar lalu merekrut Siska, seorang caddy golf, untuk mencoreng nama baik Burhan dengan cara pura-pura dihamili Burhan. Setelah Mutia tahu, Burhan diusirnya. Burhan dan Mutia pisah rumah. Burhan dengan Murni dan Siska, Mutia dengan Fachri dan Kanaya. Ditambah lagi, Shalimar memaksa Fachri menikahinya karena telah menghamilinya. Tentu saja hamil itu pura-pura.
Ridho dan Murni pisah rumah karena dua hal: ingin mengungkap persekongkolan Shalimar dan Siska, serta menyatukan Burhan dan Mutia perlahan-lahan. Setelah kasus berhasil terbongkar, Shalimar masuk penjara.
Seseorang mengundang Siska dan Shalimar ke suatu rumah. Ia juga merekrut Ernest, mantan pacar Fachri, untuk berbuat kejahatan. Dialah Ryan, dalang dari semua ini. Di sinilah Laskar Antagonis terbentuk.
Langkah penting mereka adalah mengambil harta Burhan dan menyiksa Ridho dan Murni. Siska menyiksa batin Murni dengan mengatakan soal perceraian. Sementara itu, Shalimar berpura-pura menjadi baik untuk mengambil harta Burhan. Namun Ernest yang ingin berkhianat akhirnya ditangkap Ryan dan akan dibunuh. Untungnya Adrian, dokter dari Ernest yang disuruh Shalimar membunuh, tidak tega.
Di sisi lain, seluruh harta Burhan berhasil dikuasai, tetapi Ridho dan Murni berhasil mengetahui tentang Laskar Antagonis dan ingin segera memberitahu Burhan dan Mutia. Sayangnya, mereka tidak percaya. Saat keluarga Burhan jatuh miskin, Ridho dan Murni menjadi tukang sate.
Sementara itu, Ryan jengkel dengan Shalimar dan segera ingin menyingkirkannya. Shalimar yang sedang naik mobil dengan Siska kemudian kecelakaan dan untungnya mereka ditolong Fachri. Di sinilah pertobatan Shalimar. Ia kembali ke jalan yang benar, menolong keluarga Burhan.
Pemeran

Ririn Dwi Ariyanti sebagai Murni
Andrew Andika sebagai Ridho Raharjo/Bogi/Cahyo/Ihsan
Niken Anjani sebagai Shalimar
Rama Michael sebagai Ryan & Darma
Zaskia Sungkar sebagai Kanaya
Aulia Sarah sebagai Alisha
Arthur Brotolaras sebagai Fachri
Kiki Farrel sebagai Dirga
Leroy Osmani sebagai Burhan
Febby Lawrence sebagai Mutia
Francine Roosenda sebagai Sheila
Alyssa Soebandono sebagai Dinda
Enno Lerian sebagai Tania dan Madame
Tri Budiman sebagai Andien
Rina Hasyim sebagai Nenek Ida
Adhi Pawitra sebagai Ega
Fandy Christian sebagai Akbar
Annie Anwar sebagai Fahira
Indah Indriana sebagai Tika
Billy Davidson sebagai Johan
Bayu Septi Virguna sebagai Ardian
Sharena Gunawan sebagai Siska
Stephanie Neppa sebagai Stephanie
Zora Vidyanata sebagai Ernest
Shandy Ishabella sebagai Echa
Shelly Hassan sebagai Shezha
Tasman Taher sebagai Arsyad
Lidya Lau sebagai Wulan
Penghargaan dan nominasi

| Tahun | Penghargaan | Kategori | Penerima | Hasil | Ref |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 2009 | SCTV Awards 2009 | Aktris Utama Paling Ngetop | Ririn Dwi Ariyanti | Nominasi |  |
Pranala luar

Situs web MD Entertainment
Terlanjur Cinta di Vidio
Iridium

Artikel ini bukan mengenai Indium.
Iridium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ir dan nomor atom 77. Sebuah logam transisi yang sangat keras, rapuh, dan berwarna putih keperakan dari golongan platina, ia dianggap sebagai logam alami terpadat kedua (setelah osmium) dengan kepadatan 22,56 g/cm3 (0,815 lb/cu in) seperti yang didefinisikan melalui kristalografi sinar-X eksperimental. Ia adalah salah satu logam yang paling tahan korosi, bahkan pada suhu setinggi 2.000 °C (3.630 °F). Namun, ketahanan korosi tidak dapat diukur secara mutlak; meskipun hanya beberapa garam cair dan halogen tertentu yang bersifat korosif terhadap iridium padat, debu iridium yang terbelah halus jauh lebih reaktif dan mudah terbakar, sedangkan debu emas tidak mudah terbakar tetapi dapat diserang oleh zat yang dapat ditahan oleh iridium, seperti air raja.
Iridium ditemukan pada tahun 1803 di antara pengotor yang tidak larut dalam platina alami. Smithson Tennant, penemunya yang utama, menamainya dari nama dewi Yunani Iris, personifikasi pelangi, karena warna garamnya yang mencolok dan beragam. Iridium adalah salah satu unsur paling langka di kerak Bumi, dengan produksi dan konsumsi tahunan hanya 3 ton (6,6 ribu pon). Iridium hanya memiliki dua isotop alami dan stabil, 191Ir dan 193Ir; yang terakhir lebih melimpah.
Penggunaan iridium yang dominan adalah logam itu sendiri dan paduannya, seperti pada busi berperforma tinggi, krus untuk rekristalisasi semikonduktor pada suhu tinggi, dan elektroda untuk produksi klorin dalam proses kloralkali. Senyawa iridium yang penting adalah klorida dan iodida dalam katalisis industri. Iridium adalah salah satu komponen dari beberapa OLED.
Iridium ditemukan di meteorit dalam kelimpahan yang jauh lebih tinggi daripada di kerak Bumi. Karena alasan ini, kelimpahan iridium yang luar biasa tinggi di lapisan tanah liat di batas Kapur–Paleogen memunculkan hipotesis Alvarez bahwa dampak dari sebuah benda luar angkasa besar telah menyebabkan kepunahan dinosaurus dan banyak spesies lainnya 66 juta tahun yang lalu, sekarang diketahui dihasilkan oleh tumbukan yang membentuk kawah Chicxulub. Demikian pula, anomali iridium dalam sampel inti dari Samudra Pasifik memperkirakan adanya tumbukan Eltanin sekitar 2,5 juta tahun yang lalu.
Diperkirakan bahwa jumlah total iridium di tanah jauh lebih tinggi daripada yang diamati pada batuan kerak Bumi, tetapi seperti logam golongan platina lainnya, kepadatan tinggi dan kecenderungan iridium untuk berikatan dengan besi menyebabkan sebagian besar iridium turun di bawah kerak saat planet ini masih muda dan masih cair.
Karakteristik > Sifat fisik

Merupakan salah satu anggota logam golongan platina, iridium memiliki warna putih, menyerupai platina, tetapi dengan semburat agak kekuningan. Karena kekerasannya, kerapuhannya, dan titik leburnya yang sangat tinggi, iridium padat sulit dibentuk, dikerjakan, atau dikerjakan dengan mesin; dengan demikian metalurgi bubuk umumnya digunakan sebagai gantinya. Ia adalah satu-satunya logam yang dapat mempertahankan sifat mekanik yang baik di udara pada suhu di atas 1.600 °C (2.910 °F). Ia memiliki titik didih tertinggi ke-10 di antara semua unsur dan menjadi superkonduktor pada suhu di bawah 0,14 K (−273,010 °C; −459,418 °F).
Modulus elastisitas iridium adalah yang tertinggi kedua di antara semua logam, hanya dilampaui oleh osmium. Hal ini, bersama dengan modulus geser yang tinggi dan angka yang sangat rendah untuk rasio Poisson (hubungan terikan longitudinal dengan terikan lateral), menunjukkan tingkat kekakuan dan ketahanan yang tinggi terhadap deformasi yang membuat fabrikasinya menjadi komponen yang berguna menjadi masalah yang sangat sulit. Terlepas dari keterbatasan ini dan biaya iridium yang tinggi, sejumlah aplikasi telah dikembangkan di mana kekuatan mekanik merupakan faktor penting dalam beberapa kondisi yang sangat parah yang dihadapi dalam teknologi modern.
Kepadatan iridium terukur hanya sedikit lebih rendah (sekitar 0,12%) daripada osmium, logam terpadat yang diketahui. Beberapa ketidakjelasan terjadi mengenai unsur mana yang lebih padat, karena kecilnya perbedaan kepadatan dan kesulitan dalam mengukurnya secara akurat, tetapi, dengan peningkatan akurasi pada faktor yang digunakan untuk menghitung kepadatan, data kristalografi sinar-X menghasilkan kepadatan sebesar 22,56 g/cm3 (0,815 lb/cu in) untuk iridium dan 22,59 g/cm3 (0,816 lb/cu in) untuk osmium.
Iridium sangatlah rapuh, hingga pada titik di mana ia sulit untuk dilas karena zona yang terkena panas akan retak, tetapi dapat dibuat lebih ulet dengan menambahkan sejumlah kecil titanium dan zirkonium (0,2% dari masing-masing tampaknya bekerja dengan baik).
Kekerasan Vickers platina murni adalah 56 HV, sedangkan platina dengan 50% iridium dapat mencapai lebih dari 500 HV.
Karakteristik > Sifat kimia

Iridium adalah logam paling tahan korosi yang diketahui: ia tidak dapat diserang oleh berbagai asam, termasuk air raja. Dengan adanya oksigen, ia bereaksi dengan garam sianida. Oksidan tradisional juga bereaksi, termasuk halogen dan oksigen pada suhu yang lebih tinggi. Iridium juga bereaksi langsung dengan belerang pada tekanan atmosfer untuk menghasilkan iridium disulfida.
Karakteristik > Isotop

Artikel utama: Isotop iridium
Iridium memiliki dua isotop stabil alami, 191Ir dan 193Ir, dengan kelimpahan alami masing-masing 37,3% dan 62,7%. Setidaknya 37 radioisotop juga telah disintesis, dengan nomor massa mulai dari 164 hingga 202. 192Ir, yang berada di antara dua isotop stabil, adalah radioisotop yang paling stabil, dengan waktu paruh 73,827 hari, dan memiliki aplikasi dalam brakiterapi dan dalam radiografi industri, khususnya untuk pengujian nondestruktif las baja dalam industri minyak dan gas; sumber iridium-192 telah terlibat dalam sejumlah kecelakaan radiologis. Tiga isotop lainnya memiliki waktu paruh setidaknya satu hari—188Ir, 189Ir, dan 190Ir. Isotop dengan massa di bawah 191 meluruh melalui beberapa kombinasi peluruhan β+, peluruhan α, dan emisi proton (langka), dengan pengecualian 189Ir, yang meluruh melalui penangkapan elektron. Isotop sintetis yang lebih berat dari 191 meluruh melalui peluruhan β−, meskipun 192Ir juga memiliki jalur peluruhan penangkapan elektron minor. Semua isotop iridium yang telah diketahui ditemukan antara tahun 1934 dan 2008, dengan penemuan terbaru adalah 200–202Ir.
Setidaknya 32 isomer metastabil telah dikarakterisasi, mulai dari nomor massa 164 hingga 197. Yang paling stabil di antaranya adalah 192m2Ir, yang meluruh melalui transisi isomeris dengan waktu paruh 241 tahun, membuatnya lebih stabil daripada isotop sintetis iridium mana pun dalam keadaan dasarnya. Isomer yang paling tidak stabil adalah 190m3Ir dengan waktu paruh hanya 2 μs. Isotop 191Ir adalah yang pertama dari unsur apa pun yang diketahui memiliki efek Mössbauer. Ini membuatnya berguna untuk spektroskopi Mössbauer untuk penelitian di bidang fisika, kimia, biokimia, metalurgi, dan mineralogi.
Kimia

Lihat pula: Kategori:Senyawa iridium
| Keadaan oksidasi |
| --- | --- |
−3: [Ir(CO)3]3−
−1: [Ir(CO) 3(PPh 3)]1−
0: Ir 4(CO) 12
+1: [IrCl(CO)(PPh 3) 2]
+2: Ir(C 5H 5) 2
+3: IrCl 3
+4: IrO 2
+5: Ir 4F 20
+6: IrF6
+7: [Ir(O 2)O 2]+ 
+8: IrO 4
+9: [IrO 4]+
Kimia > Keadaan oksidasi

Iridium membentuk berbagai senyawa dalam keadaan oksidasi antara −3 dan +9, tetapi keadaan oksidasi yang paling umum adalah +1, +3, dan +4. Senyawa yang telah dikarakterisasi dengan baik yang mengandung iridium dalam keadaan oksidasi +6 meliputi IrF6 serta oksida Sr
2MgIrO
6 dan Sr
2CaIrO
6. Iridium(VIII) oksida (IrO
4) dihasilkan dalam kondisi isolasi matriks pada suhu 6 K dalam argon. Keadaan oksidasi tertinggi (+9), yang juga merupakan keadaan oksidasi tercatat tertinggi untuk setiap unsur, ditemukan dalam kation [IrO
4]+
 yang berwujud gas.
Kimia > Senyawa biner

Iridium tidak membentuk hidrida biner. Hanya satu oksida biner yang terkarakterisasi dengan baik: iridium dioksida, IrO2. Ia adalah padatan hitam biru yang mengadopsi struktur fluorit. Sebuah sesquioksida, Ir2O3, digambarkan sebagai bubuk biru kehitaman, yang dioksidasi menjadi IrO2 oleh HNO3. Disulfida, diselenida, sesquisulfida, dan sesquiselenida yang sesuai juga diketahui, serta IrS3.
Trihalida biner, IrX3, dikenal untuk semua halogen. Untuk keadaan oksidasi +4 ke atas, hanya tetrafluorida, pentafluorida, dan heksafluorida yang diketahui. Iridium heksafluorida, IrF6, adalah padatan kuning yang volatil, terdiri dari molekul oktahedron. Ia akan terurai dalam air dan tereduksi menjadi IrF4. Iridium pentafluorida juga merupakan oksidan yang kuat, tetapi ia merupakan sebuah tetramer, Ir4F20, yang dibentuk oleh empat oktahedra yang berbagi sudut.
Kimia > Kompleks

Iridium memiliki kimia koordinasi yang luas.
Iridium dalam kompleksnya selalu memiliki spin rendah. Ir(III) dan Ir(IV) umumnya membentuk kompleks oktahedron. Kompleks polihidrida dikenal dengan keadaan oksidasi +5 dan +3. Salah satu contohnya adalah IrH
5(PiPr
3)
2. Hidrida terner Mg6Ir2H11 diyakini mengandung anion IrH4−5 dan 18-elektron IrH5−4.
Iridium juga membentuk berbagai oksianion dengan keadaan oksidasi +4 dan +5.  K2IrO3 dan KIrO3 dapat dibuat dari reaksi kalium oksida atau kalium superoksida dengan iridium pada suhu tinggi. Padatan tersebut tidak larut dalam pelarut konvensional.
Sama seperti banyak unsur, iridium membentuk berbagai kompleks klorida yang penting. Asam heksakloroiridat(IV), H2IrCl6, dan garam amoniumnya adalah senyawa iridium yang paling umum dari perspektif industri dan preparatif. Mereka adalah zat antara dalam pemurnian iridium dan digunakan sebagai prekursor untuk sebagian besar senyawa iridium lainnya, serta dalam pembuatan pelapis anoda. Ion IrCl2−6 memiliki warna cokelat gelap pekat, dan dapat dengan mudah direduksi menjadi IrCl3−6 yang berwarna lebih terang, dan sebaliknya. Iridium triklorida, IrCl3, yang dapat diperoleh dalam bentuk anhidrat dari oksidasi langsung bubuk iridium oleh klorin pada suhu 650 °C, atau dalam bentuk terhidrasi dengan melarutkan Ir2O3 dalam asam klorida, sering digunakan sebagai bahan awal untuk sintesis senyawa Ir(III) lainnya. Senyawa lain yang digunakan sebagai bahan awal adalah amonium heksakloroiridat(III), (NH4)3IrCl6.
Di hadapan udara, logam iridium akan larut dalam sianida logam alkali cair untuk menghasilkan ion Ir(CN)3−6 (heksasianoiridat).
Kimia > Kimia organoiridium

Senyawa organoiridium mengandung ikatan iridium–karbon. Beberapa penelitian awal telah mengidentifikasi tetrairidium dodekakarbonil (Ir4(CO)12) yang sangat stabil. Dalam senyawa ini, masing-masing atom iridium terikat pada tiga lainnya, membentuk sebuah gugus tetrahedron. Penemuan kompleks Vaska (IrCl(CO)[P(C6H5)3]2) membuka pintu untuk reaksi adisi oksidatif, sebuah proses fundamental untuk berbagai reaksi yang berguna. Misalnya, katalis Crabtree, sebuah katalis homogen untuk reaksi hidrogenasi.
Kompleks Iridium memainkan peran penting dalam pengembangan pengaktifan ikatan karbon–hidrogen (pengaktifan C–H), yang memungkinkan fungsionalisasi hidrokarbon, yang secara tradisional dianggap tidak reaktif.
Sejarah > Golongan platina

Penemuan iridium memiliki kaitan dengan penemuan platina dan logam lain dari golongan platina. Referensi Eropa pertama untuk platina muncul pada tahun 1557 dalam tulisan-tulisan karya humanis Italia Julius C. Scaliger sebagai deskripsi dari sebuah logam mulia yang tidak diketahui yang ditemukan antara Darién dan Meksiko, "yang belum dapat dicairkan oleh api atau kecerdasan Spanyol mana pun". Dari pertemuan pertama mereka dengan platina, orang Spanyol umumnya melihat logam itu sebagai semacam pengotor emas, dan diperlakukan seperti itu. Ia sering dibuang begitu saja, dan ada keputusan resmi yang melarang adulterasi emas dengan platina.
Pada tahun 1735, Antonio de Ulloa dan Jorge Juan y Santacilia melihat penduduk asli Amerika menambang platina saat orang Spanyol melakukan perjalanan melalui Kolombia dan Peru selama delapan tahun. Ulloa dan Juan menemukan beberapa tambang dengan bongkahan logam keputihan dan membawanya pulang ke Spanyol. Antonio de Ulloa kembali ke Spanyol dan mendirikan laboratorium mineralogi pertama di Spanyol dan merupakan orang pertama yang mempelajari platina secara sistematis, yaitu pada tahun 1748. Catatan sejarahnya mengenai ekspedisi tersebut mencakup deskripsi mengenai platina yang tidak dapat dipisahkan atau dikalsinasi. Ulloa juga mengantisipasi penemuan tambang platina. Setelah menerbitkan laporan tersebut pada tahun 1748, Ulloa tidak melanjutkan penyelidikan logam baru tersebut. Pada 1758, dia dikirim untuk mengawasi operasi penambangan raksa di Huancavelica.
Pada tahun 1741, Charles Wood, seorang ahli metalurgi Britania Raya, menemukan berbagai sampel platina Kolombia di Jamaika, yang dikirimnya ke William Brownrigg untuk penyelidikan lebih lanjut.
Pada tahun 1750, setelah mempelajari platina yang dikirim kepadanya oleh Wood, Brownrigg memberikan penjelasan rinci mengenai logam tersebut kepada Royal Society, menyatakan bahwa dia tidak pernah melihat penyebutannya dalam catatan sebelumnya mengenai berbagai mineral yang diketahui. Brownrigg juga mencatat titik lebur platina yang sangat tinggi dan perilakunya seperti logam tahan api terhadap boraks. Kimiawan lain di seluruh Eropa segera mulai mempelajari platina, termasuk Andreas S. Marggraf, Torbern O. Bergman, Jöns J. Berzelius, William Lewis, dan Pierre Macquer. Pada tahun 1752, Henrik T. Scheffer menerbitkan sebuah deskripsi ilmiah mendetail mengenai logam tersebut, yang dia sebut sebagai "emas putih", termasuk penjelasan tentang bagaimana dia berhasil menggabungkan bijih platina dengan bantuan arsen. Scheffer menggambarkan platina sebagai kurang lentur dibandingkan emas, tetapi memiliki ketahanan yang sama terhadap korosi.
Sejarah > Penemuan

Para kimiawan yang mempelajari platina melarutkannya dalam air raja (sebuah campuran asam klorida dan nitrat) untuk membuat garam yang larut. Mereka selalu mengamati sejumlah kecil residu yang gelap dan tidak larut. Joseph L. Proust berpikir bahwa residu tersebut adalah grafit. Kimiawan Prancis Victor Collet-Descotils, Antoine François, comte de Fourcroy, dan Louis N. Vauquelin juga mengamati residu hitam tersebut pada tahun 1803, tetapi tidak memperoleh cukup untuk melakukan eksperimen lebih lanjut.
Pada tahun 1803, ilmuwan Britania Raya Smithson Tennant (1761–1815) menganalisis residu yang tidak larut tersebut dan menyimpulkan bahwa itu pasti mengandung sebuah logam baru. Vauquelin mengolah bubuk tersebut secara bergantian dengan alkali dan asam dan memperoleh sebuah oksida baru yang volatil, yang dia yakini berasal dari logam baru ini—yang dia beri nama ptene, dari kata Yunani πτηνός ptēnós, "bersayap". Tennant, yang memiliki keuntungan dari jumlah residu yang jauh lebih besar, melanjutkan penelitiannya dan mengidentifikasi dua unsur yang sebelumnya belum ditemukan dalam residu hitam tersebut, iridium dan osmium. Dia memperoleh kristal merah tua (kemungkinan Na2[IrCl6]·nH2O) melalui serangkaian reaksi dengan natrium hidroksida dan asam klorida. Dia menamainya iridium dari Iris (Ἶρις), dewi pelangi bersayap Yunani dan utusan dewa Olimpus, karena banyak garam yang dia peroleh memiliki warna kuat. Penemuan unsur baru ini didokumentasikan dalam sebuah surat kepada Royal Society pada 21 Juni 1804.
Sejarah > Pengerjaan logam dan aplikasi

Ilmuwan Britania Raya John G. Children adalah orang pertama yang meleburkan sampel iridium pada tahun 1813 dengan bantuan "baterai galvanik terbesar yang pernah dibuat" (pada waktu itu). Orang pertama yang memperoleh iridium dengan kemurnian tinggi adalah Robert Hare pada tahun 1842. Dia menemukan bahwa iridium memiliki kepadatan sekitar 21,8 g/cm3 (0,79 lb/cu in) dan mencatat bahwa logam tersebut hampir tidak dapat dibentuk dan sangat keras. Peleburan pertama dalam jumlah yang cukup besar dilakukan oleh Henri Sainte-Claire Deville dan Jules H. Debray pada tahun 1860. Mereka membutuhkan pembakaran lebih dari 300 liter (79 US gal) gas O2 dan H2 murni untuk setiap 1 kilogram (2,2 pon) iridium.
Kesulitan ekstrem dalam peleburan logam ini membatasi kemungkinan penanganan iridium. John I. Hawkins sedang mencari titik halus dan keras untuk ujung pulpen, dan pada tahun 1834 dia berhasil membuat pena emas dengan ujung iridium. Pada tahun 1880, John Holland dan William L. Dudley mampu meleburkan iridium dengan menambahkan fosforus dan mematenkan prosesnya di Amerika Serikat; perusahaan Britania Raya Johnson Matthey kemudian menyatakan bahwa mereka telah menggunakan proses serupa sejak 1837 dan telah menyajikan iridium yang menyatu di sejumlah Pameran Dunia. Penggunaan pertama paduan iridium dengan rutenium dalam termokopel dilakukan oleh Otto Feussner pada tahun 1933. Ini memungkinkan pengukuran suhu tinggi di udara hingga 2.000 °C (3.630 °F).
Di Munich, Jerman pada tahun 1957 Rudolf L. Mössbauer, dalam apa yang disebut sebagai salah satu "percobaan penting dalam fisika abad ke-20", menemukan emisi dan penyerapan sinar gama yang beresonansi dan bebas-rekoil oleh beberapa atom dalam sebuah sampel logam padat yang hanya mengandung 191Ir. Fenomena ini, yang dikenal sebagai efek Mössbauer mengantarnya pada Penghargaan Nobel Fisika pada tahun 1961, di usianya yang ke-32 tahun, hanya tiga tahun setelah dia menerbitkan penemuannya.
Keterjadian

Bersama dengan semua unsur yang memiliki berat atom lebih tinggi dari besi, iridium hanya terbentuk secara alami melalui proses-r (penangkapan neutron cepat) dalam supernova dan tabrakan bintang neutron.
Iridium adalah salah satu dari sembilan unsur stabil paling tidak melimpah di kerak Bumi, memiliki fraksi massa rata-rata 0,001 ppm di batuan kerak; platina 10 kali lebih melimpah, emas 40 kali lebih melimpah, serta perak dan raksa 80 kali lebih melimpah. Telurium kira-kira sama melimpahnya dengan iridium. Berbeda dengan kelimpahannya yang rendah di batuan kerak, iridium relatif umum ditemukan di meteorit, dengan konsentrasi 0,5 ppm atau lebih. Konsentrasi keseluruhan iridium di tanah dianggap jauh lebih tinggi daripada yang diamati pada batuan kerak, tetapi karena kepadatan dan sifat siderofil ("mencintai besi") iridium, ia turun di bawah kerak dan masuk ke inti Bumi ketika planet ini masih cair.
Iridium ditemukan di alam sebagai unsur yang tidak digabungkan atau dalam paduan alami; terutama paduan iridium–osmium, osmiridium (kaya osmium), dan iridosmium (kaya iridium). Dalam endapan nikel dan tembaga, logam golongan platina terjadi sebagai sulfida (yakni (Pt,Pd)S'   Too many )'";), telurida (yakni PtBiTe), antimonida (PdSb), dan arsenida (yakni PtAs2). Dalam semua senyawa ini, platina ditukar dengan sejumlah kecil iridium dan osmium. Seperti semua logam golongan platina, iridium dapat ditemukan secara alami dalam paduan dengan nikel mentah atau tembaga mentah. Sejumlah mineral dominan iridium, dengan iridium sebagai unsur pembentuk spesies, telah diketahui. Mereka sangatlah langka dan sering mewakili analog iridium dari yang diberikan di atas. Contohnya adalah irasit dan kuproiridsit, untuk menyebutkan beberapa. Di dalam kerak Bumi, iridium ditemukan pada konsentrasi tertinggi dalam tiga jenis struktur geologi: kawah tumbukan, endapan beku (intrusi kerak dari bawah), dan endapan yang dikerjakan ulang dari salah satu endapan beku. Cadangan primer terbesar yang diketahui berada di kompleks batuan beku Bushveld di Afrika Selatan, (dekat struktur tumbukan terbesar yang diketahui, struktur tumbukan Vredefort) meskipun endapan tembaga–nikel besar dekat Norilsk di Rusia, dan Cekungan Sudbury (juga sebuah kawah tumbukan) di Kanada juga merupakan sumber iridium yang signifikan. Beberapa cadangan yang lebih kecil ditemukan di Amerika Serikat. Iridium juga ditemukan dalam endapan sekunder, dikombinasikan dengan platina dan logam golongan platina lainnya dalam endapan aluvial. Endapan aluvial yang digunakan oleh orang-orang pra-Kolumbus di Departemen Chocó, Kolombia masih menjadi sumber logam golongan platina.  Hingga tahun 2003, cadangan dunia belum diperkirakan.