stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Cophura vitripennis

| Cophura vitripennis |
| --- | --- |

Klasifikasi ilmiah
Kerajaan:: Animalia
Filum:: Arthropoda
Kelas:: Insecta
Ordo:: Diptera
Famili:: Tipulidae
Genus:: Cophura
Spesies:: Cophura vitripennis

Cophura vitripennis adalah spesies lalat yang tergolong famili Asilidae. Lalat ini juga merupakan bagian dari genus Cophura, ordo Diptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Lalat ini mempunyai insting predator yang agresif dan makanannya utamanya adalah serangga lain.
Simon Davies

| 0 | 1 | 2 | 3 |
| --- | --- | --- | --- |
 Davies bermain untuk Wales pada tahun 2006
Informasi pribadi
Nama lengkap:  Simon Davies
Tanggal lahir:  23 Oktober 1979 (umur 44)
Tempat lahir:  Haverfordwest, Wales
Tinggi:  1,78 m (5 ft 10 in) 
Posisi bermain:  Gelandang Sayap
Karier junior
:  Wrexham
:  Peterborough United
Karier senior*
| Tahun |  Tim |  Tampil |  (Gol) |
| 1997–2000 |  Peterborough United |  65 |  (6) |
| 2000–2005 |  Tottenham Hotspur |  121 |  (13) |
| 2005–2007 |  Everton |  45 |  (1) |
| 2007–2013 |  Fulham |  137 |  (13) |
Tim nasional‡
| 1998–2001 |  Wales U-21 |  10 |  (0) |
|  |  Wales B |  1 |  (0) |
| 2001–2010 |  Wales |  58 |  (6) |
 * Penampilan dan gol di klub senior hanya dihitung dari liga domestik  dan akurat per 21:23, 17 Mei 2012 (UTC) ‡ Penampilan dan gol di tim nasional akurat per 15:31, 16 Juli 2011 (UTC)
Simon Davies (lahir 23 Oktober 1979
) adalah mantan seorang pemain sepak bola berkewarganegaraan Wales yang bermain untuk klub Fulham pada posisi gelandang sayap.
Simon memulai karier profesionalnya di klub Peterborough United, setelah saat junior bermain untuk Wrexham dan Peterborough United. Kemudian bermain untuk Tottenham Hotspur dan Everton, sebelum pindah ke Fulham pada tahun 2007.
Pranala luar

(Inggris) Profil dan statistik Simon Davies di situs web Soccerbase.com
(Inggris) Premier League profile Diarsipkan 2010-09-02 di Wayback Machine.
Mazmur 117

| Mazmur 117 |
| --- | --- |
Naskah Gulungan Mazmur "11Q5" di antara Naskah Laut Mati memuat salinan sejumlah besar mazmur Alkitab yang diperkirakan dibuat pada abad ke-2 SM.
Kitab: Kitab Mazmur
Kategori: Ketuvim
Bagian Alkitab Kristen: Perjanjian Lama
Urutan dalam Kitab Kristen: 19
← Mazmur 116 Mazmur 118 → 
Mazmur 117 (disingkat Maz 117, Mzm 117 atau Mz 117; penomoran Septuaginta: Mazmur 116) adalah sebuah mazmur dalam bagian ke-5 Kitab Mazmur di Alkitab Ibrani dan Perjanjian Lama dalam Alkitab Kristen. Tidak ditulis nama pengarang mazmur ini.
Teks

Naskah-naskah kuno yang memuat pasal ini:
Teks Masoret (salinan tertua dari abad ke-10 M)
Septuaginta (terjemahan Alkitab Ibrani dalam bahasa Yunani dari abad ke-3 SM)
Gulungan Laut Mati (dari abad ke-2 SM)
Dalam versi Terjemahan Baru dari Lembaga Alkitab Indonesia, mazmur ini diberi judul "Pujilah TUHAN, hai segala bangsa".
Mazmur ini dibagi atas 2 ayat dan seluruhnya terdiri dari 16 kata Ibrani
Merupakan mazmur terpendek dan pasal terpendek di seluruh Alkitab Ibrani maupun Alkitab Kristen.
Dalam Alkitab Indonesia merupakan pasal ke-595 dari keseluruhan 1189 pasal, sehingga tepat di tengah.
Tradisi Yahudi

Salah satu dari 6 mazmur (113-118) yang membentuk nyanyian pujian Hallel. Setiap kali Hallel dibacakan, mazmur ini dibaca lengkap.
Tradisi Kristen

Dalam mazmur ini ada ajakan bagi orang bukan Yahudi untuk ikut memuji Tuhan. Orang Kristen menganggap ini sebagai pemenuhan janji Allah untuk memberi keselamatan kepada semua bangsa melalui Abraham dan keturunannya. Galatia 3:16 menyebutkan bahwa janji ini diucapkan "kepada Abraham dan kepada keturunannya. Tidak dikatakan "kepada keturunan-keturunannya" seolah-olah dimaksud banyak orang, tetapi hanya satu orang: "dan kepada keturunanmu", yaitu Kristus." dan oleh karenanya melalui Abraham "semua kaum di muka bumi akan mendapat berkat" (Kejadian 12:3).
Teks

א הַלְלוּ אֶת-יְהוָה, כָּל-גּוֹיִם; שַׁבְּחוּהוּ, כָּל-הָאֻמִּים .

ב כִּי גָבַר עָלֵינוּ, חַסְדּוֹ—וֶאֱמֶת-יְהוָה לְעוֹלָם: הַלְלוּ-יָה
(1) ha·le·lu et YHWH kol go·yim, sha·be·khu·hu kol ha·u·mim,

(2) ki ga·var a·lei·nu khas·do, ve'e·met YHWH le'olam. ha·le·lu-Yah
(versi Terjemahan Baru dari Lembaga Alkitab Indonesia)

(1) Pujilah TUHAN, hai segala bangsa, megahkanlah Dia, hai segala suku bangsa!

(2) Sebab kasih-Nya hebat atas kita, dan kesetiaan TUHAN untuk selama-lamanya. Haleluya!
Catatan:
Tulisan Ibrani dibaca dari kanan ke kiri, diawali dengan nomor ayat (huruf א untuk nomor 1 dan huruf ב untuk nomor 2).
"halelu" dari kata kerja "halel" berarti "puji", dalam bentuk kata perintah orang kedua maskulin jamak (akhiran "-u").
"et" adalah kata sandang, semacam "sang" dalam "sang Ilahi"
"YHWH" adalah nama panggilan untuk TUHAN.
"kol" berarti "semua" atau "seluruh".
"goyim" (bentuk jamak dari kata tunggal: "goy") adalah istilah untuk orang-orang bukan Yahudi.
"shabekhuhu" dari kata kerja "shabakh" (baca: "syabah") artinya "mengagungkan/memegahkan/sembah"; akhiran "-u" merupakan bentuk kata perintah orang kedua maskulin jamak; dan "-hu" yang berarti "dia" (orang ketiga tunggal) atau singkatan nama TUHAN (YHWH) "Hu".
"ha-umim" terdiri dari kata sandang "ha" dan kata benda "umim" artinya orang-orang secara umum atau "umat".
"ki" kata sambung yang berarti "sebab" atau "karena".
"gavar" artinya "hebat" atau "agung" atau "kuat" atau "gempar".
"aleinu" artinya "terhadap kita"
"khasdo" dari kata "khased" (baca: "kased") artinya "kasih"; akhiran "-o" bermakna "-nya" (bentuk milik orang ketiga tunggal)
"ve" kata sambung yang artinya "dan"
"emet" berarti "kesetiaan" atau "kebenaran"
"le'olam" terdiri dari "le" artinya "untuk" dan "olam" artinya "kekal" atau "selama-lamanya".
"YAH" singkatan bagian depan nama TUHAN (YHWH atau Yahweh).
Lihat pula

Hallel
Pranala luar

(Indonesia) Teks Mazmur 117 dari Alkitab SABDA
(Indonesia) Audio Mazmur 117
(Indonesia) Referensi silang Mazmur 117
(Indonesia) Komentari bahasa Indonesia untuk Mazmur 117
(Inggris) Komentari bahasa Inggris untuk Mazmur 117
(Inggris) Psalms of All Seasons: Psalms 117
(Inggris) Hymnary.org
Christopher Greatwich

| 0 | 1 | 2 | 3 |
| --- | --- | --- | --- |
 Christopher Greatwich
Informasi pribadi
Nama lengkap:  Christopher Robert Barbon Greatwich
Tanggal lahir:  30 September 1983 (umur 40)
Tempat lahir:  Westminster, London, Inggris
Tinggi:  1,78 m (5 ft 10 in)
Posisi bermain:  Gelandang tengah
Informasi klub
Klub saat ini:  Morris County Colonials
Nomor:  9
Karier junior
?–2003   2003–2004   2005–2006:  Brighton & Hove Albion   Universitas Drury   Hartwick College
Karier senior*
| Tahun |  Tim |  Tampil (Gol) |   |
| 2003   2006–2007   2007–2008   2010–kini |  Ringmer   Lewes   Bognor Regis Town   Morris County Colonials |  ? (?)   3 (1)   20 (0)   ? (?) |   |
Tim nasional‡
| 2004–kini |  Filipina |  24 (5) |   |
 * Penampilan dan gol di klub senior hanya dihitung dari liga domestik  dan akurat per Mei 2010 ‡ Penampilan dan gol di tim nasional akurat per 5 Desember 2010
Christopher Greatwich (lahir 30 September 1983
) merupakan seorang pemain sepak bola Filipina yang berposisi sebagai gelandang tengah. Saat ini ia bermain untuk Morris County Colonials dan untuk tim nasional Filipina.
Karier > Klub

Christopher Greatwich pernah bermain untuk Ringmer, Lewes, Bognor Regis Town, sebelum saat ini membela Morris County Colonials.
Karier > Internasional

Christopher Greatwich telah bermain 24 kali untuk tim nasional Filipina, dan telah mencetak 5 gol.
Pranala luar

Entri pada situs Goal.com
Entri pada situs National-Football-Teams.com
Kiss Tomorrow Goodbye (film)

Untuk lagu karya Luke Bryan, lihat Kiss Tomorrow Goodbye (lagu).
| Kiss Tomorrow Goodbye |
| --- | --- |
Sutradara: Gordon Douglas
Produser: William Cagney
Skenario: Harry Brown
Berdasarkan: Novel Kiss Tomorrow Goodbye oleh Horace McCoy
Pemeran: James Cagney Barbara Payton Helena Carter
Penata musik: Carmen Dragon
Sinematografer: J. Peverell Marley
Penyunting: Walter Hannemann Truman K. Wood
Perusahaan produksi: William Cagney Productions
Distributor: Warner Bros.
Tanggal rilis:  04 Agustus 1950 (1950-08-04) (Amerika Serikat)    
Durasi: 102 menit
Negara: Amerika Serikat
Bahasa: Inggris
Pendapatan kotor: $1.7 juta
Kiss Tomorrow Goodbye adalah sebuah film noir Amerika Serikat tahun 1950 yang menampilkan James Cagney, disutradarai oleh Gordon Douglas, diproduksi oleh William Cagney dan berdasarkan pada novel karya Horace McCoy. Film tersebut dicekal di Ohio.
Pranala luar

()
Berkas suara ini dibuat berdasarkan revisi dari artikel ini per tanggal 16 Agustus 2019, sehingga isinya tidak mengacu pada revisi terkini.
(
Bantuan
·
Artikel lainnya
)
Wikiquote memiliki koleksi kutipan yang berkaitan dengan: .
(Inggris) Kiss Tomorrow Goodbye di American Film Institute Catalog
Kiss Tomorrow Goodbye di IMDb (dalam bahasa Inggris)
(Inggris) Kiss Tomorrow Goodbye di AllMovie
(Inggris) Kiss Tomorrow Goodbye di TCM Movie Database
Kiss Tomorrow Goodbye analysis by film journalist John O'Dowd at Film Noir of the Week
Kiss Tomorrow Goodbye at Letterbox DVD
Kiss Tomorrow Goodbye film trailer di YouTube
Review of film at Variety
| l b Film yang disutradarai oleh Gordon Douglas |
| --- | --- |
 General Spanky (1936)  Zenobia (1939)  Saps at Sea (1940)  Broadway Limited (1941)  The Great Gildersleeve (1942)  Gildersleeve's Bad Day (1943)  Gildersleeve on Broadway (1943)  A Night of Adventure (1944)  Gildersleeve's Ghost (1944)  Girl Rush (1944)  The Falcon in Hollywood (1944)  Zombies on Broadway (1945)  First Yank into Tokyo (1945)  Dick Tracy vs. Cueball (1946)  San Quentin (1946)  If You Knew Susie (1948)  Walk a Crooked Mile (1948)  Mr. Soft Touch (1949)  The Nevadan (1950)  Fortunes of Captain Blood (1950)  Rogues of Sherwood Forest (1950)  Between Midnight and Dawn (1950)  Kiss Tomorrow Goodbye (1950)  The Great Missouri Raid (1951)  Only the Valiant (1951)  I Was a Communist for the FBI (1951)  Come Fill the Cup (1951)  Mara Maru (1952)  The Iron Mistress (1952)  She's Back on Broadway (1953)  The Charge at Feather River (1953)  So This Is Love (1953)  Them! (1954)  Young at Heart (1954)  The McConnell Story (1955)  Sincerely Yours (1955)  Santiago (1956)  The Big Land (1957)  Bombers B-52 (1957)  Fort Dobbs (1958)  The Fiend Who Walked the West (1958)  Up Periscope (1959)  Yellowstone Kelly (1959)  The Sins of Rachel Cade (1961)  Gold of the Seven Saints (1961)  Claudelle Inglish (1961)  Follow That Dream (1962)  Call Me Bwana (1963)  Robin and the 7 Hoods (1964)  Rio Conchos (1964)  Sylvia (1965)  Harlow (1965)  Stagecoach (1966)  Way...Way Out (1966)  In Like Flint (1967)  Chuka (1967)  Tony Rome (1967)  The Detective (1968)  Lady in Cement (1968)  Skullduggery (1970)  They Call Me Mister Tibbs! (1970)  Barquero (1970)  Slaughter's Big Rip-Off (1973)  Nevada Smith (1975)  Viva Knievel! (1977) 
noicon
Olimpiade Musim Panas 1956

Olimpiade musim panas ke-16 diadakan pada tahun 1956 di Melbourne, Australia. Jumlah atlet olimpiade ini ialah 3.184 orang dari 145 event. Terdiri dari 17 olahraga dan 67 negara yang mewakilinya. Uni Soviet meraih 98 medali terbanyak (37 emas, 29 perak, 32 perunggu).
Cabang olahraga

Akuatik
Loncat indah (4)
Polo air (1)
Renang (13)
Anggar (7)
Angkat besi (7)
Atletik (33)
Balap sepeda
Jalan raya (2)
Trek (4)
Berkuda
Eventing (2)
Lompat (2)
Tunggang serasi (2)
Bola basket (1)
Dayung (7)
Gulat
Gaya bebas (8)
Gaya Yunani-Romawi (8)
Hoki lapangan (1)
Kano (9)
Layar (5)
Menembak (7)
Pancalomba modern (2)
Senam (15)
Sepak bola (1)
Tinju (10)
Sepak bola Australia (1)
Bisbol (1)
Klasemen medali

Artikel utama: Klasemen medali Olimpiade Musim Panas 1956
*   Tuan rumah penyelenggara (Australia)
Swedia menjadi tuan rumah penyelenggara cabang olahraga berkuda.
| Peringkat | Negara | Emas | Perak | Perunggu | Total |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 1 |  Uni Soviet | 37 | 29 | 32 | 98 |
| 2 |  Amerika Serikat | 32 | 25 | 17 | 74 |
| 3 |  Australia* | 13 | 8 | 14 | 35 |
| 4 |  Hungaria | 9 | 10 | 7 | 26 |
| 5 |  Italia | 8 | 8 | 9 | 25 |
| 6 |  Swedia* | 8 | 5 | 6 | 19 |
| 7 |  Tim Jerman Bersatu | 6 | 13 | 7 | 26 |
| 8 |  Britania Raya | 6 | 7 | 11 | 24 |
| 9 |  Rumania | 5 | 3 | 5 | 13 |
| 10 |  Jepang | 4 | 10 | 5 | 19 |
| 11–38 | Lainnya | 25 | 35 | 50 | 110 |
| Total (38 negara) | Total (38 negara) | 153 | 153 | 163 | 469 |
Pranala luar

IOC Site on 1956 Summer Olympics
| l b Olimpiade |
| --- | --- | --- |
| OlimpiadeMusim Panas |   Athena 1896  Paris 1900  St. Louis 1904  London 1908  Stockholm 1912  1916  Antwerpen 1920  Paris 1924  Amsterdam 1928  Los Angeles 1932  Berlin 1936  1940  1944  London 1948  Helsinki 1952  Melbourne 1956  Roma 1960  Tokyo 1964  Kota Meksiko 1968  München 1972  Montreal 1976  Moskwa 1980  Los Angeles 1984  Seoul 1988  Barcelona 1992  Atlanta 1996  Sydney 2000  Athena 2004  Beijing 2008  London 2012  Rio de Janeiro 2016  Tokyo 2020  Paris 2024  Los Angeles 2028  Brisbane 2032  2036               |  |
| OlimpiadeMusim Dingin |   Chamonix 1924  St. Moritz 1928  Lake Placid 1932  Garmisch-Partenkirchen 1936  1940  1944  St. Moritz 1948  Oslo 1952  Cortina d'Ampezzo 1956  Squaw Valley 1960  Innsbruck 1964  Grenoble 1968  Sapporo 1972  Innsbruck 1976  Lake Placid 1980  Sarajevo 1984  Calgary 1988  Albertville 1992  Lillehammer 1994  Nagano 1998  Kota Salt Lake 2002  Turin 2006  Vancouver 2010  Sochi 2014  Pyeongchang 2018  Beijing 2022  Milan-Cortina 2026   |  |
| Artikel terkait |  Upacara Tokoh yang membuka Olimpiade  Penjaga bendera Olimpiade  Piagam  Negara peserta Olimpiade Musim Panas  Olimpiade Musim Dingin  Kota tuan rumah penyelenggara Penawaran  Lokasi pertandingan  KOI KON  Kode negara  Medali Klasemen medali  Klasemen medali per tahun  Peraih medali  Hasil imbang dalam perebutan medali  Ijazah  Skandal dan kontroversi Kolonialisme  Doping  Olahraga  Simbol Estafet obor  Medali Pierre de Coubertin  Wanita  Kematian PD I  PD II  Permainan video  Insentif untuk peraih medali  |  |
 Olimpiade Kuno  Olimpiade Interkala 1906  Paralimpiade  Olimpiade Remaja
Karbon dioksida

Karbon dioksida atau zat asam arang (rumus kimia: CO2) adalah sejenis senyawa kimia yang terdiri dari dua atom oksigen yang terikat secara kovalen dengan sebuah atom karbon. Ia berbentuk gas pada keadaan temperatur dan tekanan standar dan hadir di atmosfer bumi. Rata-rata konsentrasi karbon dioksida di atmosfer bumi pada Maret 2022 adalah 417 ppm berdasarkan volume, dibandingkan dengan konsentrasi pra-industri 280 ppm. Karbon dioksida adalah gas rumah kaca yang penting karena ia menyerap gelombang inframerah dengan kuat.
Karbon dioksida dihasilkan oleh semua hewan, tumbuh-tumbuhan, fungi, dan mikroorganisme pada proses respirasi dan digunakan oleh tumbuhan pada proses fotosintesis. Oleh karena itu, karbon dioksida merupakan komponen penting dalam siklus karbon. Karbon dioksida juga dihasilkan dari hasil samping pembakaran bahan bakar fosil. Karbon dioksida anorganik dikeluarkan dari gunung berapi dan proses geotermal lainnya seperti pada mata air panas.
Karbon dioksida tidak mempunyai bentuk cair pada tekanan di bawah 5,1 atm namun langsung menjadi padat pada temperatur di bawah -78 °C. Dalam bentuk padat, karbon dioksida umumnya disebut sebagai es kering.
CO2 adalah oksida asam. Larutan CO2 mengubah warna lakmus dari biru menjadi merah muda.
Sifat-sifat kimia dan fisika

Lihat pula: Karbon dioksida superkritis dan es kering
Karbon dioksida adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Ketika dihirup pada konsentrasi yang lebih tinggi dari konsentrasi karbon dioksida di atmosfer, ia akan terasa asam di mulut dan mengengat di hidung dan tenggorokan. Efek ini disebabkan oleh pelarutan gas di membran mukosa dan saliva, membentuk larutan asam karbonat yang lemah. Sensasi ini juga dapat dirasakan ketika seseorang bersendawa setelah meminum air berkarbonat (misalnya Coca Cola). Konsentrasi yang lebih besar dari 5.000 ppm tidak baik untuk kesehatan, sedangkan konsentrasi lebih dari 50.000 ppm dapat membahayakan kehidupan hewan.
Pada keadaan STP, rapatan karbon dioksida berkisar sekitar 1,98 kg/m³, kira kira 1,5 kali lebih berat dari udara. Molekul karbon dioksida (O=C=O) mengandung dua ikatan rangkap yang berbentuk linear. Ia tidak bersifat dipol. Senyawa ini tidak begitu reaktif dan tidak mudah terbakar, tetapi bisa membantu pembakaran logam seperti magnesium.
Pada suhu −78,51° C, karbon dioksida langsung menyublim menjadi padat melalui proses deposisi. Bentuk padat karbon dioksida biasa disebut sebagai "es kering". Fenomena ini pertama kali dipantau oleh seorang kimiawan Prancis, Charles Thilorier, pada tahun 1825. Es kering biasanya digunakan sebagai zat pendingin yang relatif murah. Sifat-sifat yang menyebabkannya sangat praktis adalah karbon dioksida langsung menyublim menjadi gas dan tidak meninggalkan cairan. Penggunaan lain dari es kering adalah untuk pembersihan sembur.
Cairan kabon dioksida terbentuk hanya pada tekanan di atas 5,1 atm; titik tripel karbon dioksida kira-kira 518 kPa pada −56,6 °C (Silakan lihat diagram fase di atas). Titik kritis karbon dioksida adalah 7,38 MPa pada 31,1 °C.
Terdapat pula bentuk amorf karbon dioksida yang seperti kaca, tetapi ia tidak terbentuk pada tekanan atmosfer. Bentuk kaca ini, disebut sebagai karbonia, dihasilkan dari pelewatbekuan CO2 yang terlebih dahulu dipanaskan pada tekanan ekstrem (40-48 GPa atau kira-kira 400.000 atm) di landasan intan. Penemuan ini mengkonfirmasikan teori yang menyatakan bahwa karbon dioksida bisa berbentuk kaca seperti senyawa lainnya yang sekelompok dengan karbon, misalnya silikon dan germanium. Tidak seperti kaca silikon dan germanium, kaca karbonia tidak stabil pada tekanan normal dan akan kembali menjadi gas ketika tekanannya dilepas.
Sejarah pemahaman manusia

Pada abad ke-17, seorang kimiawan Fleming, Jan Baptist van Helmont, menemukan bahwa arang yang dibakar pada bejana tertutup akan menghasilkan abu yang massanya lebih kecil dari massa arang semula. Dia berkesimpulan bahwa sebagian arang tersebut telah ditransmutasikan menjadi zat yang tak terlihat, ia menamakan zat tersebut sebagai "gas" atau spiritus sylvestre (Bahasa Indonesia: arwah liar).
Sifat-sifat karbon dioksida dipelajari lebih lanjut pada tahun 1750 oleh fisikawan Skotlandia Joseph Black. Dia menemukan bahwa batu kapur (kalsium karbonat) dapat dibakar atau diberikan asam dan menghasilkan gas yang dia namakan sebagai "fixed air". Dia juga menemukan bahwa gas ini lebih berat daripada udara dan ketika digelembungkan dalam larutan kapur (kalsium hidroksida) akan mengendapkan kalsium karbonat. Dia menggunakan fenomena ini untuk mengilustrasikan bahwa karbon dioksida dihasilkan dari pernapasan hewan dan fermentasi mikroba. Pada tahun 1772, seorang kimiawan Inggris Joseph Priestley mempublikasikan sebuah jurnal yang berjudul Impregnating Water with Fixed Air. Dalam jurnal tersebut, dia menjelaskan proses penetesan asam sulfat (atau minyak vitriol seperti yang Priestley sebut) ke kapur untuk menghasilkan karbon dioksida dan memaksa gas itu untuk larut dengan menggoncangkan semangkuk air yang berkontak dengan gas.
Karbon dioksida pertama kali dicairkan (pada tekanan tinggi) pada tahun 1823 oleh Humphry Davy dan Michael Faraday. Deskripsi pertama mengenai karbon dioksida padat dilaporkan oleh Charles Thilorier ketika pada tahun 1834 dia membuka kontainer karbon dioksida cair yang diberikan tekanan dan menemukan pendinginan tersebut menghasilkan penguapan yang menghasilkan "salju" CO2 padat.
Isolasi

Karbon dioksida bisa kita dapatkan dengan distilasi udara. Namun cara ini hanya menghasilkan CO2 yang sedikit. Berbagai jenis reaksi kimia dapat menghasilkan karbon dioksida, seperti reaksi pada kebanyakan asam dengan karbonat logam. Reaksi antara asam sulfat dengan kalsium karbonat adalah:
H2CO3 kemudian terurai menjadi air dan CO2. Reaksi ini diikuti dengan pembusaan atau penggelembungan.
Pembakaran dari semua bahan bakar yang mengandung karbon, seperti metana (gas alam), distilat minyak bumi (bensin, diesel, minyak tanah, propana), arang dan kayu akan menghasilkan karbon dioksida. Sebagai contohnya reaksi antara metana dan oksigen:
Besi direduksi dari oksida besi dengan kokas pada tungku sembur, menghasilkan pig iron dan karbon dioksida:
Khamir mencerna gula dan menghasilkan karbon dioksida beserta etanol pada proses pembuatan anggur, bir, dan spiritus lainnya:
Semua organisme aerob menghasilkan CO2 dalam proses pembakaran karbohidrat, asam lemak, dan protein pada mitokondria di dalam sel. Reaksi-reaksi yang terlibat dalam proses pembakaran ini sangatlah rumit dan tidak bisa dijelaskan dengan mudah. (Lihat pula: respirasi sel, respirasi anaerob, dan fotosintesis).
Karbon dioksida larut dalam air dan secara spontan membentuk H2CO3 (asam karbonat) dalam kesetimbangan dengan CO2. Konsentrasi relatif antara CO2, H2CO3, dan HCO−3 (bikarbonat) dan CO2−3(karbonat) bergantung pada kondisi pH larutan. Dalam air yang bersifat netral atau sedikit basa (pH > 6,5), bentuk bikarbonat mendominasi (>50%). Dalam air yang bersifat basa kuat (pH > 10,4), bentuk karbonat mendominasi. Bentuk karbonat dan bikarbonat memiliki kelarutan yang sangat baik. Dalam air laut (dengan pH = 8,2 - 8,5), terdapat 120 mg bikarbonat per liter.
Isolasi > Produksi dalam skala industri

Karbon dioksida secara garis besar dihasilkan dari enam proses:
Sebagai hasil samping dari pengilangan ammonia dan hidrogen, di mana metana dikonversikan menjadi CO2.
Dari pembakaran kayu dan bahan bakar fosil;
Sebagai hasil samping dari fermentasi gula pada proses peragian bir, wiski, dan minuman beralkohol lainnya;
Dari proses penguraian termal batu kapur, CaCO3;
Sebagai produk samping dari pembuatan natrium fosfat;
Secara langsung di ambil dari mata air yang karbon dioksidanya dihasilkan dari pengasaman air pada batu kapur atau dolomit.
Di Atmosfer Bumi

Informasi lebih lanjut: Karbon dioksida di atmosfer bumi
Karbon dioksida di atmosfer bumi dianggap sebagai gas kelumit dengan konsentrasi sekitar 417 ppm berdasarkan volume. Massa atmosfer bumi adalah 5,14×1018 kg, sehingga massa total karbon dioksida atmosfer adalah 3,0×1015 kg (3.000 gigaton). Konsentrasi karbon dioksida bervariasi secara musiman (lihat grafik di samping). Di wilayah perkotaan, konsentrasi karbon dioksida secara umum lebih tinggi, sedangkan di ruangan tertutup, ia dapat mencapai 10 kali lebih besar dari konsentrasi di atmosfer terbuka.
Oleh karena aktivitas manusia seperti pembakaran bahan bakar fosil dan penggundulan hutan, konsentrasi karbon dioksida di atmosfer telah meningkat sekitar 35% sejak dimulainya revolusi industri. Pada tahun 1999, 2.244.804.000 ton CO2 dihasilkan di Amerika Serikat dari pembangkitan energi listrik. Laju pengeluaran ini setara dengan 0,6083 kg per kWh.
Lima ratus juta tahun yang lalu, keberadaan karbon dioksida 20 kali lipat lebih besar dari yang sekarang dan menurun 4-5 kali lipat semasa periode Jura dan secara lambat menurun sampai dengan revolusi industri.
Sampai dengan 40% dari gas yang dimuntahkan oleh gunung berapi semasa ledakan subaerial adalah karbon dioksida. Menurut perkiraan paling canggih, gunung berapi melepaskan sekitar 130-230 juta ton CO2 ke atmosfer setiap tahun. Karbon dioksida juga dihasilkan oleh mata air panas, seperti yang terdapat di situs Bossoleto dekat Terme Rapolano di Toscana, Italia. Di sini, di depresi yang berbentuk mangkuk dengan diameter kira-kira 100 m, konsentrasi CO2 setempat meningkat sampai dengan lebih dari 75% dalam semalam, cukup untuk membunuh serangga-serangga dan hewan yang kecil, tetapi menghangat dengan cepat ketika cahaya matahari memancar dan berbaur secara konveksi semasa pagi hari. Konsentrasi setempat CO2 yang tinggi yang dihasilkan oleh gangguan air danau dalam yang jenuh dengan CO2 diduga merupakan akibat dari terjadinya 37 kematian di Danau Moboun, Kamerun pada 1984 dan 1700 kematian di Danau Nyos, Kamerun. Namun, emisi CO2 yang diakibatkan oleh aktivitas manusia sekarang adalah 130 kali lipat lebih besar dari kuantitas yang dikeluarkan gunung berapi, yaitu sekitar 27 miliar ton setiap tahun.