stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Together (lagu Sia)
Riwayat perilisan

| Negara | Tanggal | Format | Versi | Label | Ref>  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Beragam | 20 Mei 2020 | Unduhan digital streaming | Original | Monkey Puzzle Atlantic |  |
| Italia | 22 Mei 2020 | Radio hit kontemporer | Original | Warner |  |
| Britania Raya | 30 Mei 2020 | Radio dewasa kontemporer | Original | Atlantic |  |
| Amerika Serikat | 29 Juni 2020 | Radio dewasa kontemporer | Original | Elektra |  |
| Beragam | 10 Juli 2020 | Unduhan digital streaming | F9 remixes | Monkey Puzzle Atlantic |  |
| Beragam | 24 Juli 2020 | Unduhan digital streaming | Initial Talk remix | Monkey Puzzle Atlantic |  |
Produser dan penulis lagu Jack Antonoff pada tahun 2012.
Surung Mersada, Kerajaan, Pakpak Bharat

Surung Mersada adalah salah satu desa di Kecamatan Kerajaan, Kabupaten Pakpak Bharat, Provinsi Sumatera Utara, Indonesia.
Pemerintahan

Kepala Desa Surung Mersada saat ini adalah Lela Kabeakan.
Pemerintahan > Dusun

Desa Surung Mersada terbagi ke dalam tiga dusun, diantaranya adalah Lae Leam.
Sosial Kemasyarakatan > Suku

Mayoritas penduduk Desa Surung Mersada adalah Suku Pakpak Suak Simsim.
Marga Kabeakan/Habeahan merupakan marga yang paling banyak ditemukan di Desa Surung Mersada, disusul oleh marga-marga lainnya.
Sosial Kemasyarakatan > Agama

Mayoritas penduduk Desa Surung Mersada memeluk agama Islam.
| Agama di Desa Surung Mersada (2024) |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Agama |  |  | Persen |  |
| Islam | Islam |    | 73,00% | 73,00% |
| Kristen Protestan | Kristen Protestan |    | 26,25% | 26,25% |
| Kristen Katolik | Kristen Katolik |    | 0,75% | 0,75% |
| Hindu | Hindu |    | 0,00% | 0,00% |
| Buddha | Buddha |    | 0,00% | 0,00% |
| Konghucu | Konghucu |    | 0,00% | 0,00% |
| Kepercayaan terhadap Tuhan YME | Kepercayaan terhadap Tuhan YME |    | 0,00% | 0,00% |
Di Desa Surung Mersada juga terdapat 2 sarana ibadah yaitu:
1 Masjid
1 Gereja
Sosial Kemasyarakatan > Pendidikan

Desa Surung Mersada tidak memiliki sarana pendidikan.
Galeri

Tanda selamat datang di Desa Surung Mersada
Gereja GKPPD Lae Leam di Desa Surung Mersada
Pranala luar

Kecamatan Kerajaan Dalam Angka 2017
| l b Kecamatan Kerajaan, Kabupaten Pakpak Bharat, Sumatera Utara |
| --- | --- |
Desa:  Kuta Dame  Kuta Meriah  Kuta Saga  Majanggut I  Majanggut II  Pardomuan  Parpulungan  Perduhapen  Sukaramai  Surung Mersada
Kuta Tinggi, Salak, Pakpak Bharat

Kuta Tinggi adalah salah satu desa di Kecamatan Salak, Kabupaten Pakpak Bharat, Provinsi Sumatera Utara, Indonesia.
Pemerintahan

Desa Kuta Tinggi terdiri dari lima dusun, yaitu:
Dusun I Sondel
Dusun II Kuta Baru
Dusun III Kutarimbaru
Dusun IV Kuta Tinggi
Dusun V Napatumbuk
Demografi > Agama

Mayoritas penduduk Desa Kuta Tinggi memeluk agama Kristen.
| Agama di Desa Kuta Tinggi (2024) |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Agama |  |  | Persen |  |
| Islam | Islam |    | 38,25% | 38,25% |
| Kristen Protestan | Kristen Protestan |    | 55,56% | 55,56% |
| Kristen Katolik | Kristen Katolik |    | 6,17% | 6,17% |
| Hindu | Hindu |    | 0,00% | 0,00% |
| Buddha | Buddha |    | 0,00% | 0,00% |
| Konghucu | Konghucu |    | 0,00% | 0,00% |
| Kepercayaan terhadap Tuhan YME | Kepercayaan terhadap Tuhan YME |    | 0,00% | 0,00% |
Galeri

Gereja GKPPD Kuta Tinggi di Dusun Sondel
Alitta, Mattiro Bulu, Pinrang

Untuk genus cacing gelang laut, lihat Alitta.
Alitta adalah sebuah desa di Kecamatan Mattiro Bulu, Kabupaten Pinrang, Provinsi Sulawesi Selatan, Indonesia.
Alam

Terdapat cagar alam yang dapat dilihat di Desa Alitta yakni Bujung Lapakkita.
Sibongkaras, Salak, Pakpak Bharat

Sibongkaras adalah salah satu desa di Kecamatan Salak, Kabupaten Pakpak Bharat, Provinsi Sumatera Utara, Indonesia.
Pemerintahan

Desa Sibongkaras terdiri dari empat dusun, yaitu:
Dusun I Lae Salak
Dusun II Sipegih
Dusun III Situko
Dusun IV Nantenun
Demografi > Agama

Mayoritas penduduk Desa Sibongkaras memeluk agama Kristen.
| Agama di Desa Sibongkaras (2024) |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Agama |  |  | Persen |  |
| Islam | Islam |    | 7,05% | 7,05% |
| Kristen Protestan | Kristen Protestan |    | 83,12% | 83,12% |
| Kristen Katolik | Kristen Katolik |    | 9,82% | 9,82% |
| Hindu | Hindu |    | 0,00% | 0,00% |
| Buddha | Buddha |    | 0,00% | 0,00% |
| Konghucu | Konghucu |    | 0,00% | 0,00% |
| Kepercayaan terhadap Tuhan YME | Kepercayaan terhadap Tuhan YME |    | 0,00% | 0,00% |
Magnesium sulfat

Artikel ini bukan mengenai Magnesium sulfit.
| --- | --- |
 heksahidrat
 Magnesium sulfat anhidrat
 Epsomite (heptahidrat)
Nama
Nama IUPAC Magnesium sulfat
Nama lain garam epsom  (heptahidrat)
Penanda
Nomor CAS: 7487-88-9 Y 14168-73-1 (monohidrat) 24378-31-2 (tetrahidrat) 15553-21-6 (pentahidrat) 13778-97-7 (heksahidrat) 10034-99-8 (heptahidrat)
Model 3D (JSmol): Gambar interaktif
3DMet: {{{3DMet}}}
ChEBI: CHEBI:32599 Y
ChEMBL: ChEMBL1200456 N
ChemSpider: 22515 Y
DrugBank: DB00653 Y
Nomor EC: 
PubChem CID: 24083
Nomor RTECS: {{{value}}}
UNII: ML30MJ2U7I Y
CompTox Dashboard (EPA): DTXSID6042105 
 InChI InChI=1S/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 YKey: CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2Key: CSNNHWWHGAXBCP-NUQVWONBAQ 
 SMILES [Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O 
Sifat
Rumus kimia: MgSO4 
Massa molar: 120.366 g/mol (anhidrat) 246.47 g/mol (heptahidrat)   
Penampilan: padatan kristal putih
Bau: tak berbau
Densitas: 2.66 g/cm3 (anhidrat)   2.445 g/cm3 (monohidrat)   1.68 g/cm3 (heptahidrat)  1.512 g/cm3 (11-hidrat)
Titik lebur: anhidrat terdekomposisi pada 1124 °C   monohidrat terdekomposisi pada 200 °C   heptahidrat terdekomposisi pada 150 °C    undekahidrat terdekomposisi pada 2 °C  
Kelarutan dalam air: anhidrat   26.9 g/100 mL (0 °C)   25.5 g/100 mL (20 °C)  heptahidrat   71 g/100 mL (20 °C)
Kelarutan: 1.16 g/100 mL (18 °C, eter)   agak larut pada alkohol, gliserol   tidak larut dalam aseton
Indeks bias (nD): 1.523 (monohidrat)   1.433 (heptahidrat)
Struktur
Struktur kristal: monoklinik (hidrat)
Bahaya
Senyawa terkait
Kation lainnya: Berilium sulfat Kalsium sulfat Stronsium sulfat Barium sulfat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Magnesium sulfat adalah senyawa kimia, suatu garam dengan rumus MgSO4, yang tersusun dari kation magnesium Mg2+ (20,19% b/b) dan anion sulfat SO2−4. Senyawa ini berbentuk kristal padat, yang larut dalam air tetapi tidak larut dalam etanol.
Magnesium sulfat biasanya dijumpai dalam bentuk terhidrasi MgSO4·nH2O, dengan nilai n yang beragam antara 1 dan 11. Bentuk terhidrasinya yang paling umum adalah magnesium sulfat heptahidrat MgSO4·7H2O, yang dikenal sebagai garam inggris (Epsom salt dalam bahasa Inggris), yaitu bahan kimia rumah tangga multiguna, termasuk garam mandi.
Penggunaan utama magnesium sulfat adalah pada bidang pertanian dan kesehatan. Karena kandungannya, MgSO4 berguna memperbaiki tanah yang kekurangan magnesium (suatu zat gizi tanaman esensial karena magnesium berperan penting dalam klorofil dan fotosintesis). Bentuk monohidratnya dipilih untuk penggunaan ini. Pada pertengahan tahun 1970an, produksi tahunannya mencapai 2,3 juta ton per tahun. Bentuk anhidrat dan beberapa hidratnya terjadi di alam sebagai mineral, dan garamnya adalah komponen air yang penting dari beberapa mata air. Bentuk heptahidratnya (dikenal sebagai garam inggris di Indonesia) dipakai untuk campuran air mandi dengan khasiat perawatan tubuh tertentu.
Hidrat

Magnesium sulfat dapat mengkristal sebagai hidratnya, antara lain:
Anhidrat, MgSO4; tidak stabil di alam, terhidrasi membentuk epsomite.
Monohidrat, MgSO4·H2O; kieserite, monoklinik.
MgSO4·1.25H2O atau 8MgSO4·10H2O.
Dihidrat, MgSO4·2H2O; ortorombik.
MgSO4·2.5H2O atau 2MgSO4·5H2O.
Trihidrat, MgSO4·3H2O.
Tetrahidrat, MgSO4·4H2O; starkeyite, monoklinik.
Pentahidrat, MgSO4·5H2O; pentahydrite, triklinik.
Heksahidrat, MgSO4·6H2O; hexahydrite, monoklinik.
Heptahidrat, MgSO4·7H2O ("garam Epsom"); epsomite, ortorombik.
Eneahidrat, MgSO4·9H2O, monoklinik.
Dekahidrat, MgSO4·10H2O.
Undekahidrat, MgSO4·11H2O; meridianiite, triklinik.
Hingga tahun 2017, keberadaan heksahidrat belum dikonfirmasi.
Semua hidratnya akan membebaskan air kristalnya ketika dipanaskan. Di atas suhu 320 °C, hanya bentuk anhidratnya yang stabil. Ia terdekomposisi tanpa meleleh pada 1124 °C membentuk magnesium oksida (MgO) dan belerang trioksida (SO3).
Hidrat > Heptahidrat (garam Epsom)

Heptahidratnya memiliki nama umum "garam Epsom" dari mata air asin yang pahit di Epsom, Surrey, Inggris. Garam tersebut dihasilkan dari mata air yang muncul dari pertemuan kapur berpori North Downs dengan tanah liat London yang kedap air.
Heptahidrat ini mudah kehilangan satu ekivalen air membentuk heksahidrat.
Ini adalah sumber alami magnesium dan belerang. Garam Epsom biasanya digunakan dalam garam mandi, pengelupas, pelemas otot, dan pereda nyeri. Namun, ini berbeda dengan garam Epsom yang digunakan untuk berkebun, karena mengandung aroma dan parfum yang tidak cocok untuk tanaman.
Hidrat > Monohidrat

Monohidratnya dapat dibuat melalui pemanasan heksahidat hingga sekitar 150 °C. Pemanasan lebih lanjut hingga sekitar 300–320 °C menghasilkan magnesium sulfat anhidrat.
Hidrat > Undekahidrat

Magnesium sulfat undekahidrat MgSO4·11H2O, meridianiite, stabil pada tekanan atmosfer pada suhu di bawah 2 °C. Di atas suhu tersebut, ia mencair menjadi campuran heptahidrat padat dan suatu larutan jenuh. Ia memiliki titik eutektik dengan air pada −3,9 °C dan 17,3% (massa) MgSO4. Kristal besar dapat diperoleh dari larutan dengan konsentrasi tertentu yang dijaga pada suhu 0 °C selama beberapa hari.
Pada tekanan sekitar 0,9 GPa dan suhu 240 K, meridianiite terdekomposisi menjadi campuran ice VI dan eneahidrat MgSO4·9H2O.
Hidrat > Eneahidrat

Bentuk eneahidratnya MgSO4·9H2O belum lama diidentifikasi dan dikenali, meskipun terlihat mudah diproduksi (dengan mendinginkan larutan MgSO4 dan natrium sulfat Na2SO4 dengan perbandingan yang sesuai).
Strukturnya adalah monoklinik, dengan parameter sel satuan pada 250 K: a = 0,675 nm, b = 1,195 nm, c = 1,465 nm, β = 95,1°, V = 1,177 nm3 dengan Z = 4. Kelompok ruang yang paling mungkin adalah P21/c. Magnesium selenat juga membentuk eneahidrat MgSeO4·9H2O, tetapi dengan struktur kristal yang berbeda.
Keterjadian di alam

Ion Mg2+ dan SO2−4 masing-masing merupakan kation dan anion terbanyak kedua dalam air laut setelah Na+ dan Cl−, sehingga magnesium sulfat merupakan mineral yang umum dalam lingkungan geologi. Keberadaannya sebagian besar terhubung dengan proses supergen. Beberapa di antaranya juga konstituen yang penting dalam deposit evaporit garam kalium-magnesium (K-Mg).
Titik terang yang teramati oleh pesawat luar angkasa Dawn di Occator Crater pada permukaan planet kate Ceres adalah pantulan cahaya magnesium sulfat heksahidrat yang paling konsisten.
Hampir semua bentuk mineral MgSO4 yang dikenal adalah hidrat. Epsomite adalah analog alami "garam Epsom". Meridianiite, MgSO4·11H2O, telah teramati di permukaan danau beku dan diperkirakan terjadi juga di permukaan Mars. Hexahydrite adalah bentuk hidrat yang lebih rendah (6). Tiga hidrat berikutnya yang lebih rendah—pentahydrite, starkeyite, dan terutama sanderite—jarang dijumpai. Kieserite adalah monohidrat dan jamak dijumpai di antara deposit evaporit. Magnesium sulfat anhidrat dilaporkan dari beberapa tambang batu bara yang terbakar.
Pembuatan

Magnesium sulfat biasanay diperoleh langsung dari lapik danau kering (bahasa Inggris: dry lake bed) dan sumber alami lainnya. Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mereaksikan magnesite (magnesium karbonat, MgCO3) atau magnesia (magnesium oksida, MgO) dengan asam sulfat.
Metode lainnya adalah dengan memberi perlakuan air laut atau limbah industri yang mengandung magnesium sehingga membentuk endapan magnesium hidroksida dan mereaksikan endapan tersebut dengan asam sulfat.
Sifat fisik

Relaksasi magnesium sulfat adalah mekanisme utama yang menyebabkan absorpsi suara dalam air laut pada frekuensi di atas 10 kHz (energi akustik diubah menjadi energi termal). Frekuensi yang lebih rendah kurang diserap oleh garam, sehingga bunyi berfrekuensi rendah merambat lebih jauh di lautan. Asam borat dan magnesium karbonat juga memberi kontribusi pada absorpsi.
Garam rangkap

Terdapat garam rangkap yang mengandung magnesium. Ada beberapa yang dikenal sebagai naterium magnesium sulfat dan kalium magnesium sulfat. Campuran tembaga-magnesium sulfat heptahidrat (Mg,Cu)SO4·7H2O baru-baru ini ditemukan terdapat pada tailing tambang dan mineral tersebut diberi nama alspersite.
Penggunaan > Kesehatan

Artikel utama: Magnesium sulfat (medis)
Magnesium sulfat digunakan baik untuk penggunaan bagian luar (sebagai garam inggris alias garam Epsom) maupun penggunaan bagian dalam.
Penggunaan luar terutama untuk formulasi sebagai garam mandi, terutama sebagai perendam kaki untuk meredakan sakit kaki. Mandi dengan cara seperti itu diklaim dapat menenangkan dan mempercepat pemulihan dari nyeri otot, nyeri, atau cedera. Efek kesehatan potensial dari magnesium sulfat tercermin dalam studi medis tentang dampak magnesium pada depresi resisten dan sebagai analgesik untuk migrain dan nyeri kronis. Magnesium sulfat telah dipelajari dalam pengobatan asma, preeklamsia dan eklampsia.
Magnesium sulfat adalah komponen biasa dalam larutan garam pekat yang digunakan dalam tangki isolasi untuk meningkatkan berat jenisnya menjadi sekitar 1,25–1,26. Massa jenisnya yang tinggi ini memungkinkan seseorang untuk mengapung dengan mudah di permukaan air dalam tangki tertutup, menghilangkan sebanyak mungkin indera eksternal.
Di Britania Raya, obat yang mengandung magnesium sulfat dan fenol, yang disebut "drawing paste", berguna untuk bisul kecil atau infeksi lokal dan menghilangkan serpihan.
Untuk pemakaian di bagian dalam, magnesium sulfat dapat diberikan melalui jalur oral, pernapasan, atau intravena. Penggunaan internal termasuk terapi penggantian untuk defisiensi magnesium, pengobatan aritmia akut dan parah, sebagai bronkodilator dalam pengobatan asma, mencegah eklampsia, zat tokolitik, dan sebagai antikonvulsan.
Penggunaan > Pertanian

Dalam bidang pertanian, magnesium sulfat digunakan untuk menaikkan kandungan magnesium atau belerang dalam tanah. Paling banyak diaplikasikan terhadap tanaman yang ditanam di pot, atau benih yang rakus magnesium seperti kentang, tomat, wortel, cabai, lemon, dan mawar. Kelebihan magnesium sulfat dibandingkan magnesium pembenah tanah lainnya (seperti dolomit) adalah kelarutannya yang tinggi, sehingga memungkinkan juga sebagai pilihan untuk penyemproan foliar. Larutan magnesium sulfat juga memiliki pH yang hampir netral, dibandingkan dengan garam magnesium yang sedikit alkalis seperti yang dijumpai dalam gamping. Oleh karena itu, penggunaan magnesium sulfat sebagai sumber magnesium untuk tanah tidak mengubah pH tanah secara signifikan. Berlawanan dengan kepercayaan populer bahwa magnesium sulfat mampu mengendalikan hama dan siput, membantu perkecambahan biji, menghasilkan lebih banyak bunga, meningkatkan penyerapan nutrisi, dan ramah lingkungan, tidak ada klaim yang bisa dipertanggungjawabkan kecuali untuk memperbaiki kekurangan magnesium dalam tanah. Magnesium sulfat bahkan dapat mencemari air jika digunakan dalam jumlah berlebihan.
Magnesium sulfat pernah digunakan untuk perawatan akibat keracunan timbal pada manusia sebelum berkembangnya terapi khelasi, dengan harapan bahwa setiap timbal yang tertelan akan mengendap sebagai magnesium sulfat dan terbuang melalui saluran pencernaan. Aplikasi ini banyak digunakan di kalangan dokter hewan pada awal hingga pertengahan abad ke-20. Garam Epsom telah banyak digunakan di banyak lahan pertanian, dan sering digunakan untuk pengobatan hewan ternak yang tidak sengaja menelan timbal.
Penggunaan > Preparasi makanan

Magnesium sulfat digunakan sebagai garam penapaian dalam pembuatan bir. Ia juga digunakan sebagai koagulan dalam pembuatan tahu.
Penggunaan > Kimia

Magnesium sulfat anhidrat banyak digunakan sebagai desikan dalam sintesis organik yang mengandalkan afinitasnya terhadap air dan kompatibilitasnya terhadap sebagian besar senyawa organik. Selama proses sintesis, fase organik diberi perlakuan dengan magnesium sulfat andhirat. Padatan terhidrasinya kemudian dipisahkan dengan cara filtrasi, dekantasi, atau distilasi (jika titik didihnya cukup rendah). Garam sulfat anorganik lainnya seperti natrium sulfat dan kalsium sulfat dapat juga digunakan dengan cara yang sama.
Penggunaan > Konstruksi

Magnesium sulfat digunakan untuk membuat semen tertentu dengan mereaksikan antara magnesium oksida dan larutan magnesium sulfat, yang memiliki kemampuan mengikat yang baik dan lebih tahan daripada semen Portland. Semen ini terutama digunakan dalam produksi panel insulasi ringan. Ketidaktahanannya terhadap air membatasi penggunaannya.
Magnesium (atau natrium) sulfat juga digunakan untuk menguji kekuatan agregat sesuai dengan standar ASTM C88. Pengujian dilakukan dengan perendaman berulang dalam larutan jenuh diikuti dengan pengeringan menggunakan oven untuk mengeringkan garam yang diendapkan dalam ruang berpori yang permeabel. Gaya ekspansi internal, yang berasal dari rehidrasi garam saat pencelupan ulang, menyimulasikan ekspansi air pada pembekuan.
Magnesium sulfat juga digunakan untuk pengjuian ketahanan beton terhadap serangan sulfat eksternal (bahasa Inggris: External Sulfate Attack (ESA)).
Penggunaan > Akuarium

Magnesium sulfat heptahidrat juga digunakan untuk mempertahankan konsentrasi magnesium dalam akuarium air laut yang mengandung sejumlah besar batu koral, karena ia mudah habis akibat proses kalsifikasi. Dalam akuarium air laut yang kekurangan magnesium, sulit mengendalikan konsentrasi kalsium dan alkalinitasnya karena tidak cukup magnesium yang ada untuk menstabilkan ion-ion ini dalam air asin dan mencegah pengendapan spontan mereka menjadi kalsium karbonat.
Pranala luar

International Chemical Safety Cards - Magnesium Sulfate
| l b   Senyawa magnesium |
| --- | --- |
 MgB2  MgBr2  MgCO3  MgC2O4  MgC6H6O7  MgC14H10O4  MgCl2  Mg(ClO4)2  MgF2  MgH2  Mg(HCO3)2  MgI2  Mg(NO3)2  MgO  MgO2  Mg(OH)2  MgPo  MgS  MgSO3  MgSO4  MgU2O7  Mg2Al3  Mg2Si  Mg2SiO4  Mg2Si3O8  Mg3N2  Mg3(PO4)2  Mg2(CrO4)2 
| l b Garam dan ester ion sulfat |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| H2SO4 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | He |  |  |
| Li2SO4 | BeSO4 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | B | Ester ROSO−3 (RO)2SO2 | (NH4)2SO4 N2H6SO4  (NH3OH)2SO4 | O | F | Ne |  |  |
| Na2SO4 NaHSO4 | MgSO4 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | Al2(SO4)3 Al2SO4(OAc)4 | Si | P | SO2−4 | Cl | Ar |  |  |
| K2SO4 KHSO4 | CaSO4 | Sc2(SO4)3 | Ti(SO4)2 TiOSO4 | VSO4 V2(SO4)3 VOSO4 | CrSO4 Cr2(SO4)3 | MnSO4 Mn2(SO4)3 | FeSO4 Fe2(SO4)3 | CoSO4  Co2(SO4)3 | NiSO4 | CuSO4  Cu2SO4 | ZnSO4 | Ga2(SO4)3 | Ge | As | Se | Br | Kr |  |  |
| RbHSO4 Rb2SO4 | SrSO4 | Y2(SO4)3 | Zr(SO4)2 | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | PdSO4 | Ag2SO4 | CdSO4 | In2(SO4)3 | SnSO4 | Sb2(SO4)3 | Te | I | Xe |  |  |
| Cs2SO4 | BaSO4 |  | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg2SO4  HgSO4 | Tl2SO4 Tl2(SO4)3 | PbSO4 | Bi2(SO4)3 | Po | At | Rn |  |  |
| Fr | Ra |  | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |  |  |
|  |  | ↓ |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
|  |  | La | Ce2(SO4)3 Ce(SO4)2 | Pr2(SO4)3 | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb2(SO4)3 | Lu |  |  |  |
|  |  | Ac | Th | Pa | U(SO4)2 UO2SO4 | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |  |  |  |
Daftar bendera Kepausan

Berikut ini adalah daftar bendera yang digunakan di Kota Vatikan dan pendahulunya, Negara Kepausan.
Bendera nasional dan bendera negara

Artikel utama: Bendera Vatikan
| Flag | Date | Use | Description |
| --- | --- | --- | --- |
|  | 7 Juni 1929 – 26 November 2000 | Bendera negara dan panji sipil | Dua bidang dibagi secara vertikal, bidang kuning di sisi tongkat dan bidang putih di sisi lain, yang memuat tiara dan kunci. |
|  | 26 November 2000 – 7 Juni 2023 | Bendera negara dan panji sipil | Dua bidang dibagi secara vertikal, bidang kuning di sisi tongkat dan bidang putih di sisi lain, yang memuat tiara dan kunci. Rasio: 1:1. |
|  | 7 Juni 2023–sekarang | Bendera negara dan panji sipil | Dua bidang dibagi secara vertikal, bidang kuning di sisi tongkat dan bidang putih di sisi lain, yang memuat tiara dan kunci. |
Bendera Kepausan

| Flag | Date | Use | Deskripsi |
| --- | --- | --- | --- |
|  | 2005–2013 | Panji Kepausan | Dengan pita kuning di bagian kerekan dan lambang pribadi Paus Benediktus berwarna putih. |
|  | 2013–sekarang | Panji Kepausan | Dengan pita kuning di bagian kerekan dan lambang pribadi Paus Fransiskus. |
Bendera Militer

| Flag | Date | Use | Deskripsi |
| --- | --- | --- | --- |
|  | 2013–sekarang | Garda Swiss | Bendera penjaga kepausan tahun 1914, tetapi dengan lambang Paus Fransiskus dan Komandan Christoph Graf |
Bendera-bendera sebelumnya

| Flag | Date | Use | Deskripsi |
| --- | --- | --- | --- |
|  |  | Panji angkatan laut kepausan | Bendera putih dengan versi lambang Tahta Suci antara sosok Santo Petrus dan Santo Paulus. |
|  | 1300s | Panji Paus Bonifasius VIII |  |
|  | 1510s | Panji Paus Leo X |  |
|  | 1520s |  |  |
|  | 1520s | Bendera yang digunakan oleh ahli strategi militer kepausan Jacopo Pesaro |  |
|  | 1540s | Panji Paus Paulus III |  |
|  | 1669–1771 | Bendera Kapal Kepausan | Bendera dengan Kristus di kayu salib, Santo Petrus dan Santo Paulus. |
|  | -1870 | Bendera percontohan, warna Infanteri, dan bendera sipil de-facto | Dua warna polos kuning dan putih |
|  | -1870 | Perang dan bendera proto-nasional terbang di atas Porta Pia selama kejatuhan Roma (1870) | Kuning dan putih, dengan lambang Tahta Suci yang disederhanakan di tengahnya |
|  | 1803–1825 | Bendera Kapal Dagang Kepausan | Putih |
|  | 1849 | Bendera Republik Romawi | Tiga warna Italia menggunakan warna yang lebih gelap dengan kalimat DIO E POPOLO (Tuhan dan Manusia) di tengahnya. |
|  | 1825–1870 | Bendera Kapal Dagang Kepausan | Kuning dan putih. |
Ulusalu, Latimojong, Luwu

Ulusalu adalah nama sebuah desa di Kecamatan Latimojong, Kabupaten Luwu, Provinsi Sulawesi Selatan, Indonesia.
Perang Aceh–Belanda (1599)

Untuk perang Aceh di tahun yang berbeda, lihat Perang Aceh.
Perang Aceh-Belanda adalah konflik antara Kesultanan Aceh dan Belanda yang terjadi karena Sultan Alauddin Riayat Syah tidak senang dengan perdagangan mereka
Latar Belakang

Pada 22 Juni 1586, Cornelis de Houtman memimpin pelayaran pertamanya bersama empat buah kapal Belanda dan berlabuh di Pelabuhan Banten. Setelah kembali ke Belanda, pada pelayaran yang kedua, ia memimpin armada dagang Belanda yang juga dilengkapi dengan kapal perang. Hal itu dilakukan untuk menghadapi kontak senjata dengan Kesultanan Aceh pada 21 Juni 1599. Dua buah kapal Belanda bernama de Leeuw dan de Leeuwin yang dipimpin oleh dua orang bersaudara, Cornelis de Houtman den Frederick de Houtman, berlabuh di ibu kota Kesultanan Aceh. Pada awalnya, kedatangan rombongan tersebut mendapat perlakuan yang baik dari pihak kesultanan karena adanya kepentingan hubungan perdagangan.