stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Issei Noro
Rujukan

1 2 3 4 5 6 7  "Gitaris Issei Noro". www.wartajazz.com. Diakses tanggal 11 April 2014.
↑  "Casiopea dibentuk pada tahun 1976". www.economicsjazz.com. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2014-04-13. Diakses tanggal 12 April 2014.
↑  "Exclusive Interview With Casiopea". www.jazzuality.com. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2013-05-08. Diakses tanggal 12 April 2014.
↑  "Casiopea is Back". www.jazzuality.com. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2013-07-23. Diakses tanggal 12 April 2014.
↑  "Asayake-Issei Noro-Casiopea". www.bulukumbafm.com. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2014-04-13. Diakses tanggal 12 April 2014.
↑  "Issei Noro". www.jazzmusicarchives.com. Diakses tanggal 12 April 2014.
↑  "Setelah 18 Tahun Casiopea Sebut Jakarta Berbeda". www.kapanlagi.com. Diakses tanggal 12 April 2014.
↑  "Casiopea 3rd Live Concert Tampil Energik Pukau Jakarta". www.wartajazz.com. Diakses tanggal 12 April 2014.
↑  "Gitaris Issei Noro Casiopea". www.wartajazz.com. Diakses tanggal 12 April 2014.
Keuskupan Agung Brazzaville

| Keuskupan Agung Brazzaville Archidioecesis Brazzapolitana |
| --- | --- |

Katolik
 
Lokasi
Negara:  Republik Kongo
Provinsi gerejawi: Brazzaville
Statistik
Luas: 14.450 km2 (5.580 sq mi)
Populasi - Total - Katolik: (per 2006) 758.000 431,225 (56.9%)
Paroki: 40
Informasi
Denominasi: Gereja Katolik
Ritus: Ritus Roma
Pendirian: 4 Juni 1886 (138 tahun lalu)
Katedral: Cathédrale Sacré-Coeur
Kepemimpinan kini
Paus: Fransiskus
Uskup Agung: Anatole Milandou
Keuskupan Agung Brazzaville (bahasa Latin: Archidioecesis Brazzapolitana) adalah Tahta Metropolitan untuk provinsi gerejawi Brazzaville di Republik Kongo.
Keuskupan Suffragan

Dolisie
Gamboma
Impfondo
Kinkala
Nkayi
Ouesso
Owando
Pointe-Noire
Daftar pustaka

Maria Petringa, Brazza, A Life for Africa, Bloomington, IN: AuthorHouse, 2006, ISBN 978-1-4259-1198-0
4°16′13″S 15°16′26″E﻿ / ﻿4.2702°S 15.2739°E﻿ / -4.2702; 15.2739
Geulumpang Samlako, Baktiya, Aceh Utara

| Geulumpang Samlako |
| --- | --- |
Gampong
Negara:  Indonesia
Provinsi: Aceh
Kabupaten: Aceh Utara
Kecamatan: Baktiya
Kodepos: 24392
Kode Kemendagri: 11.08.01.2037 
Luas: ... km²
Jumlah penduduk: ... jiwa
Kepadatan: ... jiwa/km²
Geulumpang Samlako merupakan salah satu gampong yang ada di kecamatan Baktiya, Kabupaten Aceh Utara, provinsi Aceh, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Baktiya, Kabupaten Aceh Utara, Aceh |
| --- | --- |
Kelurahan:  Keude Alue Ie Puteh  Keude Pante Breuh 
Gampong:  Alue Anou Barat  Alue Anou Timur  Alue Bili Geulumpang  Alue Bili Rayeuk  Alue Buya  Alue Dama  Alue Geudong  Alue Ie Puteh  Alue Ie Tarek  Alue Jamok  Alue Keutapang  Alue Rambong  Alue Serdang  Arongan Lise  Babussalam  Buket Dara Baro  Buket Lueng Bata  Buket Mon Sukon  Ceumpedak  Cinta Makmur  Cot Ara  Cot Kumbang  Cot Mane  Cot Manyang  Cot Ulaya  Geulumpang Bungkok  Geulumpang Payong  Geulumpang Samlako  Keude Meunje IV  Krueng Lingka Barat  Krueng Lingka Timur  Lhok Seutui  Lueng Bata  Matang Baro  Matang Beuringen  Matang Cut  Matang Kareung  Matang Kelayu  Matang Kumbang  Matang Lawang  Matang Linya  Matang Manyam  Matang Pineung  Matang Rawa  Matang Raya Barat  Matang Raya Timur  Matang Reudeup  Matang Ulim  Meudang Ara  Meunasah Bujok  Meunasah Geudong  Pucok Alue  Pulo Seukee  Rambong Dalam  Tanjong Geulumpang  Ujong Dama
Teori atom

Halaman ini berisi artikel tentang sejarah model atom. Untuk sejarah penelitian penggabungan atom untuk membentuk molekul, lihat Sejarah teori molekul.
Model atom teoretis yang berlaku saat ini melibatkan inti padat dikelilingi oleh "awan" elektron
Dalam ilmu kimia dan fisika, teori atom adalah teori ilmiah terkait sifat alamiah materi yang menyatakan bahwa materi tersusun atas partikel terkecil yang disebut atom. Pernyataan ini bermula dari sebuah konsep filosofis pada masa Yunani kuno yang masuk dan menjadi menjadi arus utama ilmu sains  pada awal abad ke-19 ketika ilmu kimia membuktikan  bahwa materi berperilaku seperti tersusun atas atom-atom.
Istilah atom berasal dari kata sifat dari bahasa Yunani Kuno, atomos, yang berarti "tidak dapat dibagi". Para kimiawan pada abad ke-19 mulai menggunakan istilah ini untuk menjelaskan berat relatif dari satuan massa pada setiap unsur kimia, setiap kelipatannya  membentuk sebuah rumus yang menentukan susunan gravimetri dari molekul yang ada pada senyawa kimia. Sekitar masa pergantian abad ke-20, para fisikawan menemukan bahwa apa yang disebut "atom yang tidak dapat dipecah" sebenarnya adalah gabungan berbagai partikel subatom (terutama, elektron, proton dan neutron) yang dapat ada secara terpisah dari satu sama lain melalui berbagai eksperimen menggunakan elektromagnetisme dan peluruhan radioaktif. Bahkan, pada suatu keadaan ekstrem tertentu, seperti bintang neutron yang memiliki suhu dan tekanan ekstrem, atom tidak dapat terbentuk sama sekali. Karena atom yang ditemukan dapat dibagi, fisikawan kemudian menciptakan istilah "partikel elementer" untuk menyebut partikel yang "tak bisa dibagi". Bidang ilmu yang mempelajari partikel subatomik adalah fisika partikel, dan di bidang ini para fisikawan berharap dapat menemukan sifat dasar sejati suatu materi.
Sejarah > Filsafat atomisme

Artikel utama: Atomisme
Kata "atom" (bahasa Yunani: ἄτομος; atomos) yang memiliki makna "tidak dapat dibagi". Gagasan bahwa materi terdiri dari unit diskret adalah gagasan yang sudah ada sejak lama yang terus muncul dalam banyak kebudayaan kuno seperti Yunani dan India. Gagasan ini dikembangkan oleh Filsuf pra-Sokrates, Leukippos dan muridnya Demokritos (460 –  370 sebelum masehi). Demokritos menyatakan, bahwa atom berjumlah tidak terbatas, tidak dapat diciptakan, abadi dan sifat dari suatu objek ditentukan dari atom yang menyusun objek tersebut. Atomisme oleh Demokritos dikembangkan lebih detil dan dielaborasi kembali oleh filsuf Yunani, Epikuros(341–270 sebelum masehi) dan penyair Romawi, Lucretius (ca.99–ca.55 sebelum masehi). Pada abad pertengahan awal, atomisme sudah mulai banyak terlupakan di Eropa barat dan mulai dikenal kembali melalui tulisan Aristoteles yang baru ditemukan pada abad ke-12.
Pada abad ke-14, penemuan-penemuan karya besar yang menjelaskan tentang atomisme, seperti De rerum natura oleh Lucretius dan Lives and Opinions of Eminent Philosophers oleh Diogenes Laërtius kembali meningkatkan perhatian akademis terhadap topik ini. Meskipun begitu, dikarenakan atomisme diasosiasikan dengan filsafat Epikureanisme yang berlawanan dengan ajaran Kristen ortodoks, kepercayaan tentang atom tidak dapat diterima oleh mayoritas filsuf eropa pada masa itu. Lalu, seorang pendeta Katolik, Pierre Gassendi (1592–1655) membangkitkan kembali atomisme Epikurean dengan perubahan yang berargumen bahwa atom diciptakan oleh Tuhan yang walaupun berjumlah banyak, tetapi tidak terbatas. Teori Gassendi dipopulerkan oleh dokter, François Bernier (1620–1688) di Prancis dan filsuf ilmu alam, Walter Charleton (1619–1707) di Inggris. Kimiawan, Robert Boyle (1627–1691) dan fisikawan Isaac Newton (1642–1727) mempertahankan atomisme hingga akhir abad 17 sehingga dapat diterima oleh sebagian komunitas saintis.
Sejarah > Avogadro

Kekeliruan teori Dalton diperbaiki secara mendasar pada tahun 1811 oleh Amedeo Avogadro. Avogadro mengusulkan bahwa volume yang sama dari dua gas, pada temperatur dan tekanan yang sama, mengandung jumlah molekul yang sama (dengan kata lain, massa partikel gas tidak mempengaruhi volume yang menempati). Hukum Avogadro memungkinkannya untuk menyimpulkan sifat diatomik dari berbagai gas dengan mempelajari volume di mana mereka bereaksi. Misalnya: karena dua liter hidrogen akan bereaksi dengan hanya satu liter oksigen untuk menghasilkan dua liter uap air (pada tekanan dan temperatur konstan), maka itu berarti molekul oksigen tunggal terbagi menjadi dua untuk membentuk dua partikel air. Dengan demikian, Avogadro mampu menawarkan perkiraan yang lebih akurat dari massa atom oksigen dan berbagai unsur lainnya, serta membuat pembeda yang jelas antara molekul dan atom.
Sejarah > Gerak Brown

Pada 1827, ahli botani Inggris Robert Brown mengamati bahwa partikel debu di dalam serbuk sari yang mengambang di air terus bergoyang-goyang tanpa alasan yang jelas. Pada tahun 1905, Albert Einstein berteori bahwa gerak Brown ini disebabkan oleh molekul air terus menerus mengetuk butiran-butiran, dan mengembangkan model matematika hipotetis untuk menggambarkan hal itu. Model ini divalidasi secara eksperimental pada tahun 1908 oleh fisikawan Prancis Jean Perrin, sehingga memberikan validasi tambahan untuk teori partikel (dan dengan perluasan teori atom).
Sejarah > Penemuan partikel subatomik

Artikel utama: Elektron dan Model puding prem
Sinar katode (biru) yang dipancarkan dari katode, dipertajam menjadi sorot dengan menggunakan celah, kemudian dibelokkan ketika melewati antara dua lempeng listrik.
Atom dianggap sebagai bagian terkecil dari materi sampai 1897 ketika J.J. Thomson menemukan elektron melalui karyanya pada sinar katode.
Sebuah tabung Crookes adalah wadah kaca tertutup di mana dua elektrode dipisahkan oleh ruang hampa. Sinar katode dihasilkan ketika tegangan diterapkan di seluruh elektrode, menciptakan partikel bersinar yang menyerang kaca di ujung tabung yang berlawanan. Melalui eksperimen, Thomson menemukan bahwa sinar dapat dibelokkan oleh medan listrik (selain medan magnet, yang sudah dikenal). Dia menyimpulkan bahwa sinar ini, bukannya bentuk cahaya, melainkan sesuatu yang terdiri dari partikel bermuatan negatif yang sangat ringan yang ia sebut "corpuscles" (kelak diganti namanya menjadi elektron oleh ilmuwan lain). Ia mengukur rasio massa terhadap muatan dan menemukan itu 1800 kali lebih kecil daripada hidrogen, atom terkecil. Corpuscles ini tidak seperti partikel lain yang telah dikenal sebelumnya.
Thomson menyatakan bahwa atom dapat dibagi, dan bahwa corpuscles adalah balok-balok bangunannya. Untuk menjelaskan muatan netral keseluruhan atom, ia mengajukan teori bahwa corpuscles didistribusikan dalam lautan muatan positif yang seragam; ini adalah model puding prem karena elektron tertanam dalam muatan positif seperti prem dalam puding prem (meskipun dalam model Thomson mereka tidak dalam kondisi stasioner).
Sejarah > Penemuan inti atom

Artikel utama: Model Rutherford
Pada tahun 1909, model puding prem Thomson dibantah oleh salah seorang mantan mahasiswanya, Ernest Rutherford, yang menemukan bahwa sebagian besar massa dan muatan positif atom terkonsentrasi di sebagian kecil dari volume, yang diasumsikan berada di pusat atom.
Dalam percobaan Geiger–Marsden, Hans Geiger dan Ernest Marsden (rekan dari Rutherford yang bekerja mewakilinya) menembakkan partikel alfa pada lembaran tipis logam dan diukur defleksi mereka menggunakan layar fluoresen. Mengingat massa elektron yang sangat kecil, momentum tinggi partikel alfa, dan rendahnya konsentrasi muatan positif pada model puding prem, sang peneliti mengharapkan semua partikel alfa dapat melewati kertas logam tanpa pembelokan yang bermakna. Ternyata mereka menemukan hal yang mencengangkan. Sebagian kecil dari partikel alfa mengalami pembelokan tajam. Rutherford menyimpulkan bahwa muatan positif di dalam atom harus terkonsentrasi dalam volume yang sangat kecil agar dapat menghasilkan medan listrik yang cukup kuat untuk membelokkan partikel alfa dengan sebegitu kuat.
Hal ini menyebabkan Rutherford mengajukan teori model planet di mana awan elektron mengelilingi inti kecil dan kompak yang bermuatan positif. Hanya konsentrasi muatan semacam itulah yang bisa menghasilkan medan listrik cukup kuat untuk menyebabkan pembelokan tajam.
Sejarah > Tahap pertama menuju model atom fisika kuantum

Artikel utama: Model atom Bohr
Model atom planet memiliki dua kekurangan yang signifikan. Pertama adalah bahwa, tidak seperti planet mengorbit matahari, elektron adalah partikel bermuatan. Muatan listrik yang dipercepat diketahui memancarkan gelombang elektromagnetik menurut rumus Larmor dalam elektromagnetisme klasik. Muatan yang mengorbit, logikanya akan terus kehilangan energi dan bergerak spiral menuju inti, bertabrakan dengan inti dalam hitungan detik. Masalah kedua adalah bahwa model planet tidak bisa menjelaskan emisi puncak dan penyerapan spektrum atom yang diamati.
Teori kuantum merevolusi fisika di awal abad ke-20, ketika Max Planck dan Albert Einstein mendalilkan bahwa energi cahaya dipancarkan atau diserap dalam jumlah diskret yang diketahui sebagai kuanta (tunggal, kuantum). Pada tahun 1913, Niels Bohr memasukkan ide ini ke dalam model atom Bohr, di mana sebuah elektron hanya bisa mengorbit inti dalam orbit lingkaran tertentu dengan momentum sudut dan energi tetap, jarak dari inti (yaitu, jari-jari atom) sebanding dengan energinya. Dengan model ini elektron tidak bisa bergerak spiral ke dalam inti karena tidak kehilangan energi secara terus menerus; sebaliknya, hal itu hanya bisa membuat "lompatan kuantum" seketika antar tingkat energi yang ditetapkan. Ketika ini terjadi, cahaya dipancarkan atau diserap pada frekuensi yang sebanding dengan perubahan energi (maka penyerapan dan emisi cahaya merupakan spektrum diskrit).
Model Bohr tidak sempurna lantaran hanya bisa memprediksi garis spektrum hidrogen; dan tidak bisa memprediksi atom multielektron. Lebih buruk lagi, tatkala teknologi spektrografik ditingkatkan, teramati garis spektrum tambahan dalam hidrogen, yang tidak dapat dijelaskan menggunakan model Bohr. Pada tahun 1916, Arnold Sommerfeld menambahkan orbit elips dengan model Bohr untuk menjelaskan garis emisi tambahan tersebut, tetapi ini membuat model menjadi sangat sulit untuk digunakan, dan masih tidak dapat menjelaskan atom yang lebih kompleks.
Niels Bohr memandang bahwa elektron juga memiliki sifat gelombang. Sehingga apabila kita membuat model  sederhana, yaitu lintasan elektron berbentuk lingkaran, maka panjang keliling lintasan yang dilalui elektron merupakan kelipatan dari panjang gelombang elektronnya, sehingga gambar yang terbentuk berupa lukisan yang stabil. Namun jika panjang keliling lingkaran yang dilalui elektron bukan kelipatan panjang gelombang elektronnya, maka lukisan yang terbentuk tyda stabil. Oleh karena itu, dapat diambil sebuah hipotesis bahwa elektron hanya mengelilingi proton dalam lintasan lingkaran yang merupakan kelipatan dari panjang elektronnya.
Sejarah > Penemuan isotop

Artikel utama: Isotop
Saat bereksperimen dengan produk peluruhan radioaktif, pada tahun 1913 radiokimiawan Frederick Soddy menemukan bahwa tampaknya ada lebih dari satu unsur pada setiap posisi dalam tabel periodik. Istilah isotop kemudian diciptakan oleh Margaret Todd sebagai nama yang cocok untuk unsur ini .
Pada tahun yang sama, J.J. Thomson melakukan percobaan di mana ia menyalurkan aliran ion neon melalui medan magnet dan listrik, kemudian menghantam plat fotografi di ujung lain. Dia mengamati dua partikel bercahaya di plat tersebut, yang menunjukkan dua lintasan defleksi yang berbeda. Thomson menyimpulkan ini karena beberapa ion neon memiliki massa yang berbeda. Sifat massa yang berbeda ini kelak dijelaskan oleh penemuan neutron pada tahun 1932.
Sejarah > Penemuan partikel nuklir

Artikel utama: Inti atom
Pada tahun 1917 Rutherford membombardir gas nitrogen dengan partikel alfa dan mengamati inti hidrogen yang dipancarkan dari gas (Rutherford menyadari hal ini, karena ia sebelumnya telah memperolehnya melalui bombardir hidrogen dengan partikel alfa, dan mengamati inti hidrogen di dalam produk). Rutherford menyimpulkan bahwa inti hidrogen muncul dari inti atom nitrogen sendiri (artinya, ia telah memecah nitrogen).
Dari karyanya sendiri dan karya murid-muridnya Bohr dan Henry Moseley, Rutherford mengetahui bahwa muatan positif dari setiap atom selalu bisa disamakan dengan jumlah inti hidrogen. Ini, digabung dengan massa atom dari banyak unsur yang kira-kira setara dengan jumlah dari atom hidrogen - yang kemudian diasumsikan partikel paling ringan - membuatnya menyimpulkan bahwa inti hidrogen adalah partikel tunggal dan konstituen dasar dari semua inti atom. Dia menamakan partikel tersebut sebagai proton. Eksperimen lanjutan yang dilakukan oleh Rutherford menemukan bahwa massa nuklir kebanyakan atom melebihi jumlah proton yang dimilikinya; ia berspekulasi bahwa kelebihan massa ini terdiri dari partikel bermuatan netral yang hingga saat itu belum diketahui. Julukan sementara untuk partikel ini pada saat itu adalah "neutron".
Pada tahun 1928, Walter Bothe mengamati bahwa berilium memancarkan radiasi elektrik netral berdaya tembus besar ketika dibombardir dengan partikel alfa. Terungkap pula di kemudian hari bahwa radiasi ini dapat mengusir atom hidrogen dari paraffin wax. Awalnya itu disangka sebagai radiasi gamma berenergi tinggi, karena radiasi gamma memberi efek serupa pada elektron di dalam logam. Akan tetapi, James Chadwick menemukan bahwa dampak ionisasi yang ditimbulkan terlalu kuat untuk suatu radiasi elektromagnetik, sepanjang energi dan momentumnya konstan dalam interaksi tersebut. Pada tahun 1932, Chadwick memapar berbagai unsur, seperti hidrogen dan nitrogen, dengan "radiasi berilium". Berdasarkan pengukuran energi partikel bermuatan, ia menyimpulkan bahwa radiasi sejatinya terbentuk dari parikel netral yang bermassa mirip dengan proton (sementara sinar gamma adalah partikel nirmassa bermuatan netral). Chadwick menegaskan partikel ini sebagai neutron Rutherford. Pada tahun 1935 Chadwick menerima Anugerah Nobel atas karyanya mengungkap keberadaan neutron.
Sejarah > Model atom fisika kuantum

Artikel utama: Orbital atom
Pada tahun 1924, Louis de Broglie mengajukan teori bahwa semua partikel bergerak—terutama partikel subatomik seperti elektron—menunjukkan perilaku mirip gelombang. Erwin Schrödinger, yang terkesan dengan ide ini, menggali lebih jauh kebenaran bahwa gerak elektron dalam atom dapat dijelaskan lebih baik sebagai gelombang daripada sebagai partikel. Persamaan Schrödinger, dipublikasikan tahun 1926, menjelaskan elektron sebagai fungsi gelombang dan bukan sebagai partikel. Pendekatan ini dengan elegan memprediksi banyak fenomena spektrum yang gagal dijelaskan oleh model Bohr. Meskipun konsep ini mudah secara matematis, namun sulit divisualisasikan, dan menghadapi penentangan. Salah satu kritik, Max Born, mengusulkan sebaliknya bahwa fungsi gelombang Schrödinger menjelaskan tidak hanya elektron saja melainkan semua kondisi yang mungkin terjadi, dan dengan demikian dapat digunakan untuk menghitung probabilitas menemukan elektron pada setiap lokasi tertentu di sekitar inti. Ini merekonsiliasi dua teori yang bertentangan elektron sebagai partikel vs gelombang sekaligus melahirkan ide dualisme gelombang-partikel. Teori ini menyatakan bahwa elektron memiliki sifat seperti gelombang sekaligus partikel. Contohnya, ia dapat dihamburkan seperti gelombang, dan memiliki massa seperti partikel.
Konsekuensi penjabaran elektron sebagai bentuk gelombang adalah bahwa tidak memungkinkan secara matematis untuk menurunkan secara simultan posisi dan momentum suatu elektron. Ini kemudian dikenal sebagai prinsip ketidakpastian Heisenberg setelah ahli fisika teori Werner Heisenberg menjelaskan dan mempublikasikannya pertama kali tahun 1927. Ini membuat model Bohr menjadi tidak valid lagi. Model atom modern menjelaskan posisi elektron dalam atom sebagai suatu probabilitas. Sebuah elektron dapat ditemukan pada jarak berapapun dari inti atom, tetapi, tergantung tingkat energinya, berada lebih sering pada region tertentu daripada region lainnya. Pola ini yang dirujuk sebagai orbital atom. Orbital berada dalam bentuk yang bervariasi sferis, barbel, torus, dsb. dengan inti atom berada di tengah.
Lihat pula

Portal Kimia
Sejarah teori molekul
Penemuan unsur kimia
Pengantar mekanika kuantum
Teori kinetika gas
Atomisme
Prinsip Fisika Teori Kuantum
Daftar pustaka

Andrew G. van Melsen (1960) [First published 1952]. From Atomos to Atom: The History of the Concept Atom. Diterjemahkan oleh Henry J. Koren. Dover Publications. ISBN 0-486-49584-1.
J. P. Millington (1906). John Dalton. J. M. Dent & Co. (London); E. P. Dutton & Co. (New York).
Jaume Navarro (2012). A History of the Electron: J. J. and G. P. Thomson. Cambridge University Press. ISBN 978-1-107-00522-8.
Pranala luar

Wikiquote memiliki koleksi kutipan yang berkaitan dengan: .
(Inggris) Atomism oleh S. Mark Cohen.
(Inggris) Atomic Theory - informasi rinci tentang teori atom terkait dengan elektron dan kelistrikan.
| l b Model atom |
| --- | --- |
Atom tunggal:  Model Dalton (Model bola biliar)  Model Thomson (Model puding kismis)  Model Lewis (Model atom kubus)  Model Nagaoka (Model Saturnian)  Model Rutherford (Model planet)  Model Bohr (Model Rutherford–Bohr)  Model Bohr–Sommerfeld (Model Bohr perbaikan)  Model Gryziński (Model jatuh bebas)  Model Schrodinger (Model awan elektron)  Model Dirac-Gordon (Model atom relativistik) 
Atom dalam padatan:  Padatan Einstein  Model Debye  Model Drude  Model elektron bebas  Model elektron hampir bebas  Struktur pita  Teori fungsi rapatan 
Atom dalam cairan:  Helium cair 
Atom dalam gas:  Gas ideal  Gas van der Waals  Logam mulia  Hidrogen nasen 
Ilmuwan:  Felix Bloch  Niels Bohr  Satyendra Nath Bose  John Dalton  Peter Debye  Paul Dirac  Paul Drude  Albert Einstein  Walter Gordon  Michał Gryziński  Irving Langmuir  Gilbert N. Lewis  Hantaro Nagaoka  Isaac Newton  Ernest Rutherford  Erwin Schrödinger  Arnold Sommerfeld  J. J. Thomson  Johannes Diderik van der Waals 
  Buku:Model atom   Kategori:Atom   Portal:Fisika / Kimia 
Berbagai atom dan molekul seperti yang digambarkan dalam A New System of Chemical Philosophy (1808) karya John Dalton.
Percobaan Geiger-Marsden
Kiri: Hasil yang diharapkan: partikel alfa melewati atom model puding prem dengan mengabaikan pembelokan.
Kanan: Hasil yang teramati: sebagian kecil dari partikel dibelokkan oleh konsentrasi muatan pada inti atom.
Model atom Bohr
Lima orbital atom neon yang terisi penuh, dipisahkan dan ditata sesuai urutan kenaikan energi dari kiri ke kanan, dengan tiga orbital terakhir memiliki tingkat energi yang sama. Masing-masing orbital berisi dua elektron, yang kemungkinan berada dalam zona-zona yang disajikan dalam bentuk gelembung berwarna. Masing-masing elektron terdapat dalam kedua zona orbital secara seimbang, terlihat di sini bahwa warna hanya untuk menyoroti fasa gelombang yang berbeda.
Palasa Lambori, Palasa, Parigi Moutong

Palasa Lambori adalah desa di kecamatan Palasa, Parigi Moutong, Sulawesi Tengah, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Palasa, Kabupaten Parigi Moutong, Sulawesi Tengah |
| --- | --- |
Desa:  Bamba Siang  Bobalo  Dongkalan  Eeya  Palasa  Palasa Lambori  Palasa Tangki  Pebo Unang  Ulatan  Beau  Ogoansam
Pembalowo, Parigi, Parigi Moutong

Pembalowo adalah desa di kecamatan Parigi, Parigi Moutong, Sulawesi Tengah, Indonesia.