stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Xenon
Isotop > Spin inti

Inti dari dua isotop stabil xenon, 129Xe dan 131Xe, memiliki momentum sudut (spin inti) intrinsik bukan nol, cocok untuk resonansi magnet inti. Spin nuklir mereka dapat disejajarkan di luar tingkat polarisasi biasa melalui cahaya terpolarisasi sirkular dan uap rubidium. Polarisasi spin inti xenon yang dihasilkan dapat melampaui 50% dari nilai maksimum yang mungkin, sangat melebihi nilai kesetimbangan termal yang ditentukan oleh statistik paramagnetik (biasanya 0,001% dari nilai maksimum pada suhu kamar, bahkan pada magnet terkuat). Penjajaran spin nonekuilibrium semacam itu adalah kondisi sementara, dan disebut hiperpolarisasi. Proses hiperpolarisasi xenon disebut pemompaan optik (walaupun prosesnya berbeda dengan pemompaan laser).
Karena inti 129Xe memiliki spin 1/2, sehingga memiliki momen kuadrupol listrik nol, inti 129Xe tidak akan mengalami interaksi kuadrupolar selama tumbukan dengan atom lain, dan hiperpolarisasi akan bertahan untuk waktu yang lama bahkan setelah cahaya dan uap yang dihasilkan telah dihilangkan. Polarisasi spin 129Xe dapat bertahan dari beberapa detik untuk atom xenon yang dilarutkan dalam darah hingga beberapa jam dalam fase gas dan beberapa hari dalam xenon padat yang sangat beku. Sebaliknya, 131Xe memiliki nilai spin inti 3⁄2 dan momen kuadrupol bukan nol, serta memiliki waktu relaksasi t1 dalam rentang milidetik dan detik.
Isotop > Dari fisi

Beberapa isotop radioaktif xenon (misalnya 133Xe dan 135Xe) dihasilkan oleh iradiasi neutron dari bahan fisi di dalam reaktor nuklir. 135Xe sangat penting dalam pengoperasian reaktor fisi nuklir. 135Xe memiliki penampang lintang yang besar untuk neutron termal, yaitu sebesar 2,6×106 barn, dan beroperasi sebagai "racun" atau pengabsorb neutron yang dapat memperlambat atau menghentikan reaksi rantai setelah periode operasi. Ini ditemukan di reaktor nuklir paling awal yang dibangun oleh Proyek Manhattan Amerika untuk produksi plutonium. Namun, para perancang telah membuat ketentuan dalam desain untuk meningkatkan reaktivitas reaktor (jumlah neutron per fisi yang terjadi pada fisi atom bahan bakar nuklir lainnya). Keracunan reaktor 135Xe merupakan faktor utama dalam bencana Chernobyl. Pemadaman atau penurunan daya reaktor dapat mengakibatkan penumpukan 135Xe, dengan operasi reaktor masuk ke kondisi yang dikenal sebagai lubang iodin. Dalam kondisi buruk, konsentrasi isotop radioaktif xenon yang relatif tinggi dapat berasal dari retakan batang bahan bakar, atau fisi uranium dalam air pendingin.
Rasio isotop xenon yang dihasilkan dalam reaktor fisi nuklir alami di Oklo, Gabon mengungkapkan sifat reaktor tersebut selama reaksi rantai yang telah terjadi sekitar 2 miliar tahun yang lalu.
Isotop > Proses kosmik

Karena xenon adalah pelacak dua isotop induk, rasio isotop xenon dalam meteorit adalah alat yang ampuh untuk mempelajari pembentukan Tata Surya. Metode penanggalan iodin–xenon memberikan waktu yang berlalu antara nukleosintesis dan kondensasi benda padat dari nebula matahari. Pada tahun 1960, fisikawan John H. Reynolds menemukan bahwa meteorit tertentu mengandung anomali isotop berupa kelebihan xenon-129. Dia menyimpulkan bahwa ini adalah produk peluruhan dari iodin-129 yang radioaktif. Isotop ini diproduksi secara perlahan melalui spalasi sinar kosmik dan fisi nuklir, tetapi diproduksi secara besar hanya dalam ledakan supernova.
Karena waktu paruh 129I relatif singkat pada skala waktu kosmologis (16 juta tahun), ini menunjukkan bahwa hanya ada waktu singkat antara supernova dan waktu meteorit memadat dan menjebak 129I. Kedua peristiwa ini (supernova dan pemadatan awan gas) disimpulkan telah terjadi selama sejarah awal Tata Surya, karena isotop 129I kemungkinan dihasilkan sesaat sebelum Tata Surya terbentuk, menaburkan awan gas matahari dengan isotop dari sumber kedua. Sumber supernova ini mungkin juga telah menyebabkan keruntuhan awan gas matahari.
Dengan cara yang sama, rasio isotop xenon seperti 129Xe/130Xe dan 136Xe/130Xe dapat menjadi alat yang ampuh untuk memahami diferensiasi planet dan pelepasan gas awal. Misalnya, atmosfer Mars menunjukkan kelimpahan xenon yang mirip dengan Bumi (0,08 bagian per juta) tetapi Mars menunjukkan kelimpahan 129Xe yang lebih besar daripada Bumi atau Matahari. Karena isotop ini dihasilkan melalui peluruhan radioaktif, hasil ini mungkin mengindikasikan bahwa Mars kehilangan sebagian besar atmosfer purbanya, mungkin dalam 100 juta tahun pertama setelah planet itu terbentuk. Dalam contoh lain, kelebihan 129Xe yang ditemukan dalam gas sumur karbon dioksida dari New Mexico diyakini berasal dari peluruhan gas yang berasal dari mantel segera setelah pembentukan Bumi.
Senyawa

Lihat pula: Kategori:Senyawa xenon
Setelah penemuan Neil Bartlett pada tahun 1962 bahwa xenon dapat membentuk senyawa kimia, sejumlah besar senyawa xenon lainnya telah ditemukan dan dideskripsikan. Hampir semua senyawa xenon yang diketahui mengandung atom fluorin atau oksigen yang elektronegatif. Sifat kimia xenon di setiap keadaan oksidasi ialah analog dengan unsur tetangganya iodin di keadaan oksidasi yang lebih rendah.
Senyawa > Halida

Tiga xenon fluorida telah dikenal: XeF2, XeF4, dan XeF6. XeF diteorikan bersifat tidak stabil. Ini adalah titik awal untuk sintesis hampir semua senyawa xenon.
Xenon difluorida XeF2 kristalin padat terbentuk ketika campuran gas fluorin dan xenon terkena sinar ultraungu. Komponen ultraungu dari cahaya matahari pada siang hari biasa sudah cukup. Pemanasan XeF2 jangka panjang pada suhu tinggi di bawah katalis NiF2 akan menghasilkan XeF6. Pirolisis XeF6 in dengan adanya NaF akan menghasilkan XeF4 dengan kemurnian tinggi.
Xenon fluorida berperilaku baik sebagai akseptor fluorida maupun dan donor fluorida, membentuk garam yang mengandung kation seperti XeF+ dan Xe2F+3, serta anion seperti XeF−5, XeF−7, dan XeF2−8. Xe+2 berwarna hijau yang bersifat paramagnetik terbentuk dari reduksi XeF2 oleh gas xenon.
XeF2 juga dapat membentuk kompleks koordinasi dengan ion logam transisi. Lebih dari 30 kompleks semacam itu telah disintesis dan dikarakterisasi.
Meskipun xenon fluorida telah dicirikan dengan baik, xenon halida lainnya tidak. Xenon diklorida, dibentuk melalui iradiasi frekuensi tinggi dari campuran xenon, fluorin, dan silikon atau karbon tetraklorida, dilaporkan sebagai senyawa kristal bersifat endotermik dan nirwarna yang akan terurai menjadi unsur-unsur tersebut pada suhu 80 °C. Namun, XeCl2 mungkin hanya merupakan molekul van der Waals dari atom Xe dan molekul Cl2 yang terikat lemah dan bukan senyawa nyata. Perhitungan teoretis menunjukkan bahwa molekul linear XeCl2 kurang stabil dibandingkan kompleks van der Waals. Xenon tetraklorida dan xenon dibromida lebih tidak stabil sehingga tidak dapat disintesis melalui reaksi kimia. Mereka diciptakan melalui peluruhan radioaktif dari masing-masing 129ICl−4 dan 129IBr−2.
Senyawa > Oksida dan oksihalida

Tiga oksida xenon telah dikenal: xenon trioksida (XeO3) dan xenon tetroksida (XeO4), keduanya merupakan zat pengoksidasi yang kuat dan sangat mudah meledak, serta xenon dioksida (XeO2), yang dilaporkan pada tahun 2011 dengan bilangan koordinasi empat. XeO2 terbentuk ketika xenon tetrafluorida dituangkan di atas es. Struktur kristalnya memungkinkannya untuk menggantikan silikon dalam mineral silikat. Kation XeOO+ telah diidentifikasi melalui spektroskopi inframerah dalam argon padat.
Xenon tidak bereaksi dengan oksigen secara langsung; xenon trioksida dibentuk melalui hidrolisis XeF6:
XeO3 bersifat asam lemah, larut dalam alkali untuk membentuk garam xenat yang tidak stabil yang mengandung anion HXeO−4. Garam-garam yang tidak stabil ini mudah terdisproporsionasi menjadi gas xenon dan garam perxenat, yang mengandung anion XeO4−6.
Barium perxenat, ketika direaksikan dengan asam sulfat pekat, akan menghasilkan gas xenon tetroksida:
Untuk mencegah dekomposisi, xenon tetroksida yang terbentuk dengan cepat didinginkan menjadi padatan kuning pucat. Ia akan meledak di atas suhu −35,9 °C menjadi gas xenon dan oksigen, tetapi bersifat stabil.
Sejumlah xenon oksifluorida telah diketahui, meliputi XeOF2, XeOF4, XeO2F2, dan XeO3F2. XeOF2 dapat dibentuk melalui pereaksian OF2 dengan gas xenon pada suhu rendah. Ia juga dapat diperoleh melalui hidrolisis XeF4 parsial. Ia akan terdisproporsionasi pada suhu −20 °C menjadi XeF2 dan XeO2F2. XeOF4 dapat dibentuk melalui hidrolisis XeF6 parsial, atau reaksi XeF6 dengan natrium perxenat, Na4XeO6. Reaksi terakhir juga menghasilkan sejumlah kecil XeO3F2. XeOF4 akan bereaksi dengan CsF membentuk anion XeOF−5, sedangkan XeOF3 akan bereaksi dengan fluorida logam alkali KF, RbF, dan CsF membentuk anion XeOF−4 anion.
Senyawa > Senyawa lainnya

Xenon dapat langsung berikatan dengan unsur-unsur yang kurang elektronegatif daripada fluorin atau oksigen, khususnya karbon. Gugus penarik elektron, seperti gugus dengan substitusi fluorin, diperlukan untuk menstabilkan senyawa ini. Banyak senyawa seperti itu telah dikarakterisasi, meliputi:
C6F5–Xe+–N≡C–CH3, di mana C6F5 adalah gugus pentafluorofenil.
[C6F5]2Xe
C6F5–Xe–C≡N
C6F5–Xe–F
C6F5–Xe–Cl
C2F5–C≡C–Xe+
[CH3]3C–C≡C–Xe+
C6F5–XeF+2
(C6F5Xe)2Cl+
Senyawa lain yang mengandung xenon yang berikatan dengan unsur yang kurang elektronegatif meliputi F–Xe–N(SO2F)2 dan F–Xe–BF2. F–Xe–BF2 disintesis dari dioksigenil tetrafluoroborat, O2BF4, pada suhu −100 °C.
Ion yang tidak biasa yang mengandung xenon adalah kation tetraxenonoemas(II), AuXe2+4, yang mengandung ikatan Xe–Au. Ion ini terdapat dalam senyawa AuXe4(Sb2F11)2, dan sangat tidak biasa karena memiliki ikatan kimia langsung antara dua atom yang terkenal tidak reaktif, xenon dan emas, dengan xenon bertindak sebagai ligan logam transisi.
Senyawa Xe2Sb2F11 mengandung ikatan Xe–Xe, ikatan unsur–unsur terpanjang yang diketahui (308,71 pm = 3,0871 Å).
Pada tahun 1995, M. Räsänen dan rekan kerjanya, beberapa ilmuwan di Universitas Helsinki di Finlandia, mengumumkan pembuatan xenon dihidrida (HXeH), dan kemudian xenon hidrida-hidroksida (HXeOH), hidroksenoasetilena (HXeCCH), dan molekul yang mengandung Xe lainnya. Pada tahun 2008, Khriachtchev dkk. melaporkan pembuatan HXeOXeH melalui fotolisis air dalam matriks xenon kriogenik. Molekul terdeuterasi, HXeOD dan DXeOH, juga telah diproduksi.
Senyawa > Klatrat dan eksimer

Lihat pula: Laser eksimer
Selain senyawa di mana xenon dapat membentuk ikatan kimia, xenon juga dapat membentuk klatrat—zat di mana atom atau pasangan xenon terperangkap oleh kisi kristal senyawa lain. Salah satu contohnya adalah xenon hidrat (Xe·5 ¾H2O), di mana atom xenon menempati kekosongan dalam kisi molekul air. Klatrat ini memiliki titik lebur sebesar 24 °C. Versi terdeuterasi dari hidrat ini juga telah diproduksi. Contoh lainnya adalah xenon hidrida (Xe(H2)8), di mana pasangan (dimer) xenon terperangkap di dalam hidrogen padat. Hidrat klatrat semacam itu dapat terjadi secara alami dalam kondisi tekanan tinggi, seperti di Danau Vostok di bawah lapisan es Antarktika. Formasi klatrat dapat digunakan untuk menyaring xenon, argon, dan kripton secara fraksional.
Xenon juga dapat membentuk senyawa fulerena endohedral, di mana atom xenon terperangkap di dalam molekul fulerena. Atom xenon yang terperangkap dalam fulerena dapat diamati dengan spektroskopi resonansi magnet inti (NMR) 129Xe. Melalui pergeseran kimia yang sensitif dari atom xenon ke lingkungannya, reaksi kimia pada molekul fulerena dapat dianalisis. Pengamatan ini bukan tanpa peringatan, karena atom xenon memiliki pengaruh elektronik pada reaktivitas fulerena.
Ketika atom xenon berada dalam keadaan energi dasar, mereka akan saling tolak menolak dan tidak akan membentuk sebuah ikatan. Namun, ketika atom xenon menjadi terenergi, mereka dapat membentuk sebuah eksimer (dimer tereksitasi) hingga elektronnya kembali ke keadaan dasar. Entitas ini terbentuk karena atom xenon cenderung melengkapi kulit elektronik terluar dengan menambahkan elektron dari atom xenon tetangganya. Umur tipikal dari eksimer xenon adalah 1–5 nanodetik, dan peluruhannya akan melepaskan foton dengan panjang gelombang sekitar 150 dan 173 nm. Xenon juga dapat membentuk eksimer dengan unsur lain, seperti halogen bromin, klorin, dan fluorin.
Aplikasi

Meskipun xenon dapat terbilang langka dan relatif mahal untuk diekstraksi dari atmosfer Bumi, xenon memiliki sejumlah aplikasi.
Aplikasi > Penerangan dan optik > Lampu lucutan

Xenon digunakan dalam perangkat pemancar cahaya yang disebut lampu blitz xenon, digunakan dalam blitz fotografis dan lampu stroboskopis; untuk mengeksitasi media aktif dalam laser yang kemudian menghasilkan cahaya koheren; dan, kadang-kadang, dalam lampu bakterisidal. Laser benda padat pertama, ditemukan pada tahun 1960, dipompa menggunakan lampu blitz xenon, dan laser yang digunakan untuk menyalakan fusi kurungan inersia juga dipompa menggunakan lampu blitz xenon.
Lampu busur xenon bertekanan tinggi, dengan busur pendek, dan kontinu memiliki suhu warna yang mendekati sinar matahari tengah hari dan digunakan dalam simulator surya. Artinya, kromatisitas lampu ini mendekati radiator benda hitam yang dipanaskan pada suhu Matahari. Pertama kali diperkenalkan pada tahun 1940-an, lampu ini menggantikan lampu busur karbon berumur pendek pada proyektor film. Mereka juga digunakan dalam sistem proyeksi film 35mm, IMAX, dan digital. Mereka adalah sumber radiasi ultraungu panjang gelombang pendek yang sangat baik dan memiliki emisi intens dalam inframerah dekat yang digunakan dalam beberapa sistem penglihatan malam. Xenon digunakan sebagai gas starter pada lampu halida logam untuk lampu depan HID otomotif, dan senter "taktis" kelas atas.
Sel individual dalam tampilan plasma mengandung campuran xenon dan neon terionisasi dengan elektroda. Interaksi plasma ini dengan elektroda akan menghasilkan foton ultraungu, yang kemudian mengeksitasi lapisan fosfor di bagian depan layar.
Xenon digunakan sebagai "gas starter" pada lampu natrium bertekanan tinggi. Ia memiliki konduktivitas termal terendah dan potensial ionisasi terendah dari semua gas mulia nonradioaktif. Sebagai gas mulia, ia tidak akan mengganggu reaksi kimia yang terjadi pada lampu tersebut saat beroperasi. Konduktivitas termal yang rendah akan meminimalkan kerugian termal pada lampu tersebut saat dalam keadaan beroperasi, dan potensial ionisasi yang rendah akan menyebabkan tegangan rusak gas menjadi relatif rendah dalam keadaan dingin, yang memungkinkan lampu tersebut lebih mudah dinyalakan.
Aplikasi > Penerangan dan optik > Laser

Pada tahun 1962, sekelompok peneliti di Laboratorium Bell menemukan aksi laser pada xenon, dan kemudian menemukan bahwa penguatan laser dapat ditingkatkan dengan menambahkan helium ke media pelaseran. Laser eksimer pertama menggunakan dimer xenon (Xe2) yang diberi energi oleh seberkas elektron untuk menghasilkan emisi terstimulasi pada panjang gelombang ultraungu 176 nm.
Xenon klorida dan xenon fluorida juga telah digunakan dalam laser eksimer (atau, lebih tepatnya, eksipleks).
Aplikasi > Medis > Anestesi

Xenon telah digunakan sebagai anestesi umum, tetapi harganya lebih mahal daripada anestesi konvensional.
Xenon berinteraksi dengan banyak reseptor dan saluran ion yang berbeda, dan seperti banyak anestesi inhalasi multimodal secara teoretis lainnya, interaksi ini kemungkinan saling melengkapi. Xenon adalah antagonis reseptor NMDA situs glisin berafinitas tinggi. Namun, xenon berbeda dari antagonis reseptor NMDA tertentu lainnya karena ia tidak bersifat neurotoksik serta akan menghambat neurotoksisitas ketamina dan dinitrogen monoksida (N2O), dan justru menghasilkan efek neuroprotektif. Tidak seperti ketamina dan dinitrogen monoksida, xenon tidak akan merangsang penghabisan dopamin di nucleus accumbens.
Seperti dinitrogen monoksida dan siklopropana, xenon dapat mengaktifkan saluran kalium domain berpori dua TREK-1. Saluran terkait TASK-3 juga terlibat dalam tindakan anestesi inhalasi tidak sensitif terhadap xenon. Xenon akan menghambat reseptor asetilkolina nikotinik α4β2 yang berkontribusi pada analgesia yang dimediasi secara spinal. Xenon adalah sebuah penghambat membran plasma ATPase Ca2+ yang efektif. Xenon akan menghambat ATPase Ca2+ dengan mengikat pori hidrofobik di dalam enzim tersebut dan mencegah enzim itu mengambil konformasi aktif.
Xenon adalah penghambat kompetitif dari reseptor serotonin 5-HT3. Meskipun bukan merupakan anestesi ataupun antinosiseptif, ini dapat mengurangi mual dan muntah yang muncul akibat anestesi.
Xenon memiliki konsentrasi alveolar minimum (MAC) sebesar 72% pada usia 40 tahun, menjadikannya 44% lebih kuat daripada N2O sebagai anestesi. Dengan demikian, ia dapat digunakan dengan oksigen dalam konsentrasi yang memiliki risiko hipoksia lebih rendah. Tidak seperti dinitrogen monoksida, xenon bukanlah sebuah gas rumah kaca dan dianggap ramah lingkungan. Meskipun didaur ulang dalam sistem modern, xenon yang dibuang ke atmosfer hanya kembali ke sumber aslinya, tanpa menghasilkan dampak lingkungan.
Aplikasi > Medis > Neuroprotektan

Xenon dapat menginduksi perlindungan jantung dan saraf yang kuat melalui berbagai mekanisme. Melalui pengaruhnya terhadap antagonisme Ca2+, K+, KATP\HIF, dan NMDA, xenon bersifat neuroprotektif bila diberikan sebelum, selama, dan setelah serangan iskemis. Xenon adalah antagonis afinitas tinggi pada situs glisin reseptor NMDA. Xenon bersifat kardioprotektif dalam kondisi iskemia-reperfusi dengan menginduksi prakondisi farmakologis noniskemik. Xenon bersifat kardioprotektif dengan mengaktifkan PKC-epsilon dan p38-MAPK hilir. Xenon akan meniru prakondisi iskemis saraf dengan mengaktifkan saluran kalium sensitif ATP. Xenon secara alosterik mengurangi penghambatan aktivasi saluran yang dimediasi ATP secara independen dari subunit reseptor1 sulfonilurea, meningkatkan waktu dan frekuensi saluran terbuka KATP.
Aplikasi > Medis > Doping olahraga

Menghirup campuran xenon/oksigen dapat mengaktifkan produksi faktor transkripsi HIF-1-alfa, yang dapat menyebabkan peningkatan produksi eritropoietin. Hormon terakhir diketahui dapat meningkatkan produksi sel darah merah dan kinerja atletik. Kabarnya, doping dengan inhalasi xenon telah digunakan di Rusia sejak 2004 dan mungkin sebelumnya. Pada 31 Agustus 2014, Badan Anti Doping Dunia (WADA) menambahkan xenon (dan argon) ke dalam daftar zat dan metode terlarang, meskipun belum ada uji doping yang andal untuk gas ini yang telah dikembangkan. Selain itu, efek xenon pada produksi eritropoietin pada manusia sejauh ini belum terbukti.
Aplikasi > Medis > Pencitraan

Emisi gama dari radioisotop 133Xe dapat digunakan untuk mencitrakan jantung, paru-paru, dan otak, misalnya, dengan menggunakan tomografi terkomputasi emisi foton tunggal. 133Xe juga telah digunakan untuk mengukur aliran darah.
Xenon, khususnya 129Xe yang terhiperpolarisasi, adalah agen kontras yang berguna untuk pencitraan resonansi magnetik (MRI). Pada fase gas, ia dapat mencitrakan rongga dalam sampel berpori, alveoli di paru-paru, atau aliran gas di dalam paru-paru. Karena xenon dapat larut baik dalam air maupun dalam pelarut hidrofobik, xenon dapat mencitrakan berbagai jaringan lunak yang hidup.
Xenon-129 saat ini digunakan sebagai agen visualisasi dalam pemindaian MRI. Ketika seorang pasien menghirup xenon-129 yang terhiperpolarisasi, ventilasi dan pertukaran gas di paru-paru dapat dicitrakan dan diukur. Tidak seperti xenon-133, xenon-129 tidak mengion dan aman untuk dihirup tanpa adanya efek samping.
Aplikasi > Medis > Pembedahan

Laser eksimer xenon klorida memiliki kegunaan dermatologis tertentu.
Aplikasi > Spektroskopi NMR

Karena kulit elektron terluar atom xenon yang besar dan fleksibel, spektrum NMR berubah sebagai respons terhadap kondisi sekitar dan dapat digunakan untuk memantau keadaan kimiawi di sekitarnya. Misalnya, xenon yang larut dalam air, xenon yang larut dalam pelarut hidrofobik, dan xenon yang berasosiasi dengan protein tertentu dapat dibedakan melalui NMR.
Xenon terhiperpolarisasi dapat digunakan oleh kimiawan permukaan. Biasanya, sulit untuk mengarakterisasi permukaan dengan NMR karena sinyal dari permukaan diliputi oleh sinyal dari inti atom dalam sebagian besar sampel, yang jumlahnya jauh lebih banyak daripada inti permukaan. Namun, spin inti pada permukaan padat dapat dipolarisasikan secara selektif dengan mentransfer polarisasi spin ke mereka dari gas xenon yang terhiperpolarisasi. Ini akan membuat sinyal permukaan cukup kuat untuk diukur dan dibedakan dari sinyal massal.
Aplikasi > Lainnya

Dalam studi energi nuklir, xenon digunakan dalam bilik gelembung, prob, dan di area lain di mana berat molekul tinggi dan sifat lengai diinginkan. Produk sampingan dari pengujian senjata nuklir adalah pelepasan xenon-133 dan xenon-135 yang radioaktif. Kedua isotop ini dipantau untuk memastikan kepatuhan terhadap traktat pelarangan uji coba nuklir, dan untuk mengonfirmasi uji coba nuklir oleh negara-negara seperti Korea Utara.
Xenon cair digunakan dalam kalorimeter untuk mengukur sinar gama, dan sebagai pendeteksi partikel masif berinteraksi lemah (WIMP) yang hipotetis. Ketika WIMP bertabrakan dengan nukleus xenon, teori memperkirakan bahwa ia akan memberikan energi yang cukup untuk menyebabkan ionisasi dan skintilasi. Xenon cair berguna untuk eksperimen ini karena kepadatannya membuat interaksi materi gelap lebih mungkin terjadi dan memungkinkan pendeteksi senyap melalui pelindung diri.
Xenon adalah propelan pilihan untuk propulsi ion wahana antariksa karena ia memiliki potensial ionisasi per berat atom yang rendah dan dapat disimpan sebagai cairan di dekat suhu kamar (di bawah tekanan tinggi), namun mudah diuapkan untuk memberi makan mesin. Xenon bersifat lengai, ramah lingkungan, dan kurang korosif terhadap mesin ion dibandingkan bahan bakar lain seperti raksa atau sesium. Xenon pertama kali digunakan untuk mesin ion satelit pada tahun 1970-an. Ia kemudian digunakan sebagai propelan untuk prob Deep Space 1 JPL, wahana antariksa SMART-1 Eropa, dan untuk tiga mesin propulsi ion pada Wahana Antariksa Dawn NASA.
Secara kimia, senyawa perxenat digunakan sebagai zat pengoksidasi dalam kimia analitik. Xenon difluorida digunakan sebagai etsa untuk silikon, khususnya dalam produksi sistem mikroelektromekanis (MEMS). Obat antikanker 5-fluorourasil dapat diproduksi dengan mereaksikan xenon difluorida dengan urasil. Xenon juga digunakan dalam kristalografi protein. Diterapkan pada tekanan mulai dari 0,5 hingga 5 MPa (5 hingga 50 atm) pada kristal protein, atom xenon akan mengikat dalam rongga yang didominasi hidrofobik, seringkali menciptakan turunan atom berat berkualitas tinggi dan isomorf yang dapat digunakan untuk memecahkan masalah fase.