stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Ninurta

| Ninurta |
| --- | --- |
Dewa pertanian, perburuan dan perang
Relief batu Asiria dari kuil Ninurta di Kalhu, (Austen Henry Layard Monumen Nineveh, Seri kedua, 1853)
Kediaman: Kuil Eshumesha di Nippur sekarang bernama Kalhu, selama masa Asiria
Planet: Saturnus
Simbol: Bajak dan burung yang bertengger
Kendaraan: Kadang-kadang terlihat mengendarai binatan buas dengan badan singa dan ekor kalajengking
Sebagai Ninurta: Gula Sebagai Ninĝirsu: Bau
Orang tua: Biasanya Enlil dan Ninhursag, namun terkadang Enlil dan Ninlil
Ninurta (disebut juga Ningirsu, Pabilsag dan dalam alkitab Nimrod) adalah dewa perang, dewa perburuan, dewa matahari, dewa pertanian dan dewa penguasa angin selatan bangsa Sumeria dan Akkadia.
Dalam Bahasa Sumeria, Nin berarti dewa dan urta berarti bulir gandum. Ninurta sering digambarkan sedang memegang busur dan panahnya serta pedang berbentuk sabit. Dia juga sering digambarkan sedang berdiri di punggung binatang yang tampak ganjil dengan badan singa dan ekor kalajengking yang sedang mengejar singa raksasa dengan ekor, kaki dan sayap burung.
Ninurta pertama kali muncul dalam teks kuno pada awal millennium ketiga sebelum masehi (SM) sebagai dewa pertanian kota Girsu (dari sini juga asal nama lainnya Ningirsu atau dewa kota Girsu) dan kota Larak (dikenal dengan nama Pabilsag). Girsu dan Larak adalah bagian dari Sumeria.
Ninurta adalah anak dari Enlil dan Ninhursag namun pada beberapa kisah, orangtuanya adalah Enlil dan Ninlil. Ninurta menikah dengan Gula, dewi penyembuhan (walaupun pada beberapa inskripsi, sebagai Ningirsu dai menikah dengan dewi Bau). Sekitar tahun 1500 SM, Ninurta masih sebagai dewa pertanian.
Kekaisaran Asiria dan Neo-Asiria menggambarkan Ninurta sebagai putra Dewa Asur. Pada masa pemerintahan Ashurnasirpal II (884-859 SM), dibangun kuil Eshumesha yang besar dan ziggurat (bangunan besar pada masa Mesopotamia kuno) di kota baru Kalhu. Ninurta juga dipakai sebagai perlindungan dan bantuan untuk urusan militer oleh sejumlah kerajaan pada masa Mesopotamia kuno dari tahun 3300-612 SM saat kekaisaran Neo-Asiria akhirnya jatuh.
Ninurta sebagai dewa perang telah disebutkan dalam Epos Anzû (dikenal juga dengan Penaklukan Zû) di mana burung Anzû mencuri Lempeng Takdir dari Enlil. Ninurta dibantu oleh Enki berhasil mengalahkan burung Anzû dan membawa lempeng takdir milik Enlil kembali ke Nippur. Kisah tentang Ninurta juga disebut dalam puisi kepahlawanan Lugal-e. Diceritakan tentang pertempurannya melawan Asag yang dalam usahanya tersebut, membuat sistem irigasi sungai Tigris dan Eufrat, mempelajari cara membuat tanggul, menganalisa jenis batu dan fungsinya. Pada dasarnya puisi kepahlawanan ini menceritakan sifat petarung Ninurta dan kemampuannya sebagai dewa pertanian.
Mitologi > Lugal-e

Kisah yang disebut juga O King, Storm of Majestic Splendor ini, dimulai dengan penggambaran Ninurta sedang di tengah perayaan saat menerima pesan dari Shahur. Shahur adalah senjata andalan Ninurta yang berbentuk gada dan bisa berbicara. Shahur memberi kabar bahwa di atas pegunungan telah terjadi pemberontakan oleh batu dan tumbuhan yang dipimpin oleh petarung kejam yang bernama Asag. Asag sendiri digambarkan sebagai iblis yang tidak kenal takut, tidak mempan dengan ayunan tombak dan kapak. Di bawah perintah Asag, bebatuan berjatuhan dari gunung, menghancurkan kota di bawahnya. Sharur juga memberitahunya bahwa Asag berencana untuk merebut tahta. Ninurta segera bertindak, dia menciptakan badai angin yang sangat besar yang menghancurkan musuh-musuhnya namun tidak mampu menemukan Asag. Peringatan Shahur agar Ninurta untuk tidak menyerang Asag langsung ke markasnya, diabaikan. Shahur yang melihat Ninurta terdesak, akhirnya terbang ke Nippur dan meminta bantuan kepada Enlil yang memberinya kekuasaan atas angin badai dari kayangan dan senjata pemukul yang sangat hebat. Dengannya, Ninurta berhasil mengalahkan Asag.
Setelah kemenangannya, Ninurta mendapati sungai Tigris tidak memiliki air yang cukup sehingga terjadi bencana kelaparan. Ninurta kemudian membelokkan aliran air dari pegunungan. Dia menggunakan batu-batu yang hancur setelah peperangan melawan Asag untuk membangun bendungan dan sistem irigasi. Hasilnya, panen buah, sayuran dan ladang gandum yang berlimpah. Ibu Ninurta, Ninmah kemudian turun dari kayangan dan berkunjung. Ninurta mempersembahkan hasil kerjanya untuk ibunya dengan menyebutnya Ninhursag atau wanita dari gunung. Setelah selesai membuat irigasi, mitos tentang Ninurta kemudian menceritakan bagaimana dia mulai memilih, memilah dan menganalisis bebatuan. Saat inilah dia membuat keputusan terhadap bebatuan yang melakukan pemberontakan di bawah pimpinan Azag dan bebatuan yang memilih berada di pihaknya. Beberapa batu dihukum oleh Ninurta menjadi batu yang mudah terkikis oleh erosi, ada yang dipakai untuk menghancurkan batu yang lain, ada batu yang dipahat, dilubangi dan digosok dengan berbagai macam cara. Ninurta menghukum kepundan dan batu basal karena sudah bertarung melawannya dengan cara membuat mereka menjadi cetakan para tukang emas. Batu kapur, dihukum dengan fungsinya sebagai pondasi untuk tanah berlumpur. Batu yang memihak kepada Ninurta diberi hadiah dengan menjadikan mereka batu berharga seperti batu lapis lazuli.
Mitologi > Epos Anzû

Cerita tentang Ninurta dan Anzu ini ada dalam dua versi. Versi Babilonia lama (1850-1500 SM) dengan nama Ningirsu dan versi Babilonia baru dengan nama Ninurta (1500-600 SM). Dalam kisah ini, Lempeng Takdir Enlil diambil oleh burung Anzu yang pada awalnya adalah penjaga tempat sucinya.. Lempeng ini memegang takdir dewa-dewa dan manusia. Bukan hanya itu saja, siapapun yang memilikinya adalah pemegang kekuasaan. Burung Anzu sudah menunggu sekian lama untuk mencuri lempeng ini. Dari tempatnya berjaga, Anzu bisa melihat bahwa pada saat Enlil mandi, Lempeng Takdir ini selalu dia letakkan. Jadi dia menunggu kesempatan tersebut, mengambil lempengnya dan terbang ke arah pegunungan. Enlil memerintahkan Adad untuk mengambil kembali lempeng yang dicuri. Namun dia menolak dengan alasan tidak ada yang akan mampu mengalahkan Anzu dengan lempeng tersebut di tangannya. Enlil lalu meminta Girra dan Shara namun mereka pun menolak dengan alasan yang sama. Dewa Ea yang bijak lalu menyarankan Enlil untuk meminta bantuan Ninurta anaknya. Ninurta setuju untuk menerima tugas tersebut. Lempeng Takdir ini memiliki kekuatan membalikkan waktu, sehingga setiap kali Ninurta melepaskan anak panahnya, mereka akan terurai dan kembali ke komponen asalnya. Tangkai senjata kembali menjadi pohon rotan, bulu kembali menjadi burung, bahkan busur Ninurta kembali ke pohon dan tali busurnya kembali menjadi domba. Namun Ninurta kemudian memanggil angin selatan untuk mematahkan sayap Anzu dan membuatnya terjatuh ke tanah. Ninurta kemudian membelah tenggorokan Anzu. Mengetahui kemenangan ini, Enlil mengirim kurir, Birdu, untuk memerintahkan Ninurta menyerahkan Lempeng Takdir tersebut. Dikisahkan bahwa Ninurta pada awalnya menolak, tetapi akhirnya menyerahkan lempeng tersebut dikembalikan kepada Enlil.
Houston, Texas

"Houston" beralih ke halaman ini. Untuk kegunaan lain, lihat Houston (disambiguasi).
| Kota Houston |
| --- | --- |
Kota

  BenderaLambang
Negara: Amerika Serikat
Negara bagian: Texas
County: Harris, Fort Bend, and Montgomery
Diresmikan: June 5, 1837
Pemerintahan
 • Jenis: Mayor–council
 • Wali kota: Annise Parker
Luas
 • Kota: 601,7 sq mi (1.558 km2)
 • Luas daratan: 579,4 sq mi (1.501 km2)
 • Luas perairan: 22,3 sq mi (57,7 km2)
Ketinggian: 43 ft (13 m)
Populasi (2008)
 • Kota: 2.257.926 (ke−4)
 • Kepadatan: 3,872/sq mi (1,471/km2)
 • Perkotaan: 3.822.509 (ke−10)
 • Metropolitan: 5.867.489 (ke−6,)
 • Demonym: Houstonian
Zona waktu: UTC-6 (CST)
 • Musim panas (DST): UTC-5 (CDT)
Kode area telepon: 713, 281, 832
Kode FIPS: 48-35000
GNIS feature ID: 1380948
Situs web: houstontx.gov
Houston (pengucapan bahasa Inggris: [ˈhjuːstən]) adalah kota terbesar keempat di Amerika Serikat dan kota terbesar di negara bagian Texas. Pada sensus tahun 2008 kota ini memiliki populasi 2,3 juta di wilayah seluas 600 mil persegi (1.600 kilometer persegi). Houston merupakan ibu kota county dari Harris County dan merupakan pusat ekonomi untuk kawasan metropolitan Houston–Sugar Land–Baytown terbesar keenam di Amerika Serikat dengan populasi kira-kira 6 juta jiwa.
Kota yang relatif muda ini didirikan Sam Houston pada 1836 di atas lokasi Harrisburg yang hancur setelah tentara Texas-nya membebaskan negara bagian ini dengan menangkap Jenderal Mexico Santa Ana. Pertumbuhanpun hampir terwujud setelah Augustus Chapman dan John Kirby Allen berhasil meyakinkan Kongres I Republik Texas menjadikan Houston sebagai ibu kotanya. Namun keputusan ini tertunda sampai 2 tahun sebelum pemerintah negara bagian meninggalkan Houston, yang tetap tumbuh walau ada wabah demam kuning dan Perang Saudara, di mana Texas ialah salah satu Negara Bagian Konfederasi. Houston terus tumbuh setelah perang itu berkat pusat kereta apinya, pelabuhannya yang baik dan kepentingan negara atas minyak dari Texas. Kini Houston yang berpenduduk 1,6 juta jiwa ialah kota berarsitektur modern dan tempat kedudukan bagi Pusat Angkasa Luar Johnson milik NASA, di mana semua astronaut dilatih dan semua penerbangan angkasa luar berawak direncanakan dan dikendalikan.
Bibliografi

Beckner, Chrisanne, Eddy Soetrisno. 2001. Buku Pintar 100 Kota Besar Bersejarah di Dunia. Jakarta: Ladang Pustaka & Intimedia.
Termokimia

Josiah Willard Gibbs - pendiri termodinamika kimia
Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari energi yang menyertai perubahan fisika atau reaksi kimia. Tujuan utama termokimia ialah pembentukan kriteria untuk ketentuan penentuan kemungkinan terjadi atau spontanitas dari transformasi yang diperlukan. Dengan cara ini, termokimia digunakan memperkirakan perubahan energi yang terjadi dalam reaksi kimia, perubahan fase, dan pembentukan larutan. Termokimia merupakan bagian dari termodinamika, lebih tepatnya pada bahasan Hukum I Termodinamika. Sebagian besar ciri-ciri dalam termokimia berkembang dari penerapan hukum I termodinamika, hukum 'kekekalan' energi, untuk fungsi energi dalam, entalpi, entropi, dan energi bebas Gibbs.
Energi

Energi merupakan kemampuan untuk melakukan kerja. Dalam KBBI energi didefiniskan sebagai daya yang dapat digunakan untuk melakukan berbagai proses kegiatan. Setiap benda memiliki energi. Berkaitan dengan gerak suatu benda, energi yang dimiliki benda dapat dibedakan menjadi energi kinetik dan energi potensial. Energi kinetik adalah energi yang dimiliki oleh benda-benda yang bergerak. Contohnya energi pada angin, air terjun, dan kipas angin yang berputar. Energi potensial adalah energi yang dimiliki benda karena keadaan atau kedudukan benda tersebut. Contohnya energi potensial gravitasi dan pegas.
Kalor

Kalor merupakan energi yang berpindah dari satu benda ke benda lain karena perbedaan temperatur. Satuan kalor sama dengan satuan energi yaitu Joule. Adakalanya satuan yang dipakai adalah kalori atau kilokalori. Kalor reaksi adalah kalor yang menyertai suatu reaksi kimia.
Sistem dan Lingkungan

Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian. Sistem merupakan bagian yang sedang diamati perubahan energinya. Misalnya dalam pengamatan proses pelarutan garam dapur dalam air, maka garam dapur dan air merupakan sistem. Lingkungan merupakan bagian di luar sistem. Contohnya dalam proses pelarutan garam dapur tersebut, maka selain garam dapur dan air merupakan lingkungan, misalnya udara di sekitarnya.
Sistem dibagi menjadi tiga, yaitu:
Sistem terbuka merupakan sistem yang memungkinkan pertukaran energi dan materi antara sistem dan lingkungan. Contoh: melarutkan garam dapur di beker gelas yang terbuka.
Sistem tertutup merupakan sistem yang memungkinkan pertukaran energi antara sistem dan lingkungan, tetapi tidak memungkinkan terjadinya pertukaran materi. Contoh: mengamati perubahan panas pada reaksi pelarutan di tempat beker gelas yang tertutup. Pada keadaan itu materi tidak dapat keluar atau masuk beker gelas, karena beker gelas dalam keadaan tertutup. Akan tetapi energi masih dapat keluar masuk beker gelas tersebut. Hal ini ditandai dengan panas yang menempel pada dinding beker gelas atau sebaliknya energi panas dapat dialirkan ke dalam sistem tersebut dengan cara dipanaskan di atas nyala api.
Sistem terisolasi merupakan sistem yang tidak memungkinkan pertukaran energi dan materi antara sistem dan lingkungan karena adanya batas yang mengisolasi sistem dan lingkungan. Contohnya air dalam termos. Air panas yang disimpan dalam termos tidak mengalami perubahan panas dan volume air tidak berkurang. Dengan demikian, baik benda maupun energi panas tidak mengalami perubahan.
Reaksi Eksoterm dan Endoterm

Reaksi termokimia dapat dibedakan menjadi reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Perbedaan kedua reaksi tersebut dapat dilihat pada tabel berikut.
| --- | --- |
Reaksi Eksoterm: Reaksi Endoterm
Menghasilkan energi: Memerlukan energi
Sistem melepas kalor: Sistem menyerap kalor
Kalor berpindah dari  sistem ke lingkungan: Kalor berpindah dari  lingkungan ke sistem
Suhu naik: Suhu turun
∆H akhir < ∆H awal: ∆H akhir > ∆H awal
∆H negative: ∆H positif
Entalpi dan Perubahan Entalpi

Entalpi merupakan energi kimia yang terkandung di dalam suatu sistem. Entalpi suatu sistem tidak dapat diukur, yang dapat diukur adalah perubahan entalpi (ΔH) yang menyertai perubahan sistem tersebut. Entalpi juga diartikan sebagai jumlah kalor dalam suatu zat. Perubahan entalpi adalah perubahan kalor yang terjadi pada suatu reaksi kimia.
ΔH = HP - HR
Keterangan:
ΔH  = Perubahan entalpi
HP  = Entalpi produk
HR  = Entalpi reaktan
Persamaan Termokimia

Persamaan Termokimia adalah persamaan kimia yang dilengkapi dengan harga perubahan entalpi.
Contoh persamaan termokimia:
Reaksi 1 mol gas metana dengan 2 mol gas oksigen yang menghasilkan karbon dioksida dan air membebaskan kalor sebesar 802,3 kJ pada temperatur 298K (25oC) dan tekanan 1 atm. Persamaan termokimianya dapat ditulis: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 O2(g) ∆H = -802,3 kJ.
Reaksi karbon dan gas hidrogen membentuk 1 mol gas etuna (C2H2) pada temperatur 25oC dan tekanan 1 atm membutuhkan kalor sebesar +226,8 kJ. Persamaan termokimianya dapat ditulis: 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆H = +226,8 kJ.
Jenis-jenis Perubahan Entalpi Standar > a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (ΔHf0)

Entalpi pembentukan standar adalah kalor yang diserap atau dilepas pada pembentukan satu mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada suhu 250C dan tekanan 1 atm.
Contoh: C(S) + O2(g)  → CO2(g)  ∆Hfo = -393,5 kJ.
Jenis-jenis Perubahan Entalpi Standar > b. Entalpi Penguraian Standar (ΔHd0)

Entalpi penguraian standar adalah kalor yang diserap atau dilepas pada peruraian satu mol zat menjadi unsur-unsurnya.
Contoh: H2O(l)  → H2(g) + 1/2 O2(g) ∆Hdo = +285,8 kJ.
Jenis-jenis Perubahan Entalpi Standar > c. Entalpi Pembakaran Standar (ΔHc0)

Entalpi pembakaran standar adalah kalor yang dilepas pada pembakaran 1 mol zat(reaksi dengan oksigen) diukur pada suhu 250C dan tekanan 1 atm.
Contoh: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)  ∆Hco = -802 kJ.
Jenis-jenis Perubahan Entalpi Standar > d. Entalpi Netralisasi (ΔHn0)

Entalpi netralisasi adalah kalor yang dilepas pada pembentukan 1 mol air dan reaksi asam-basa pada suhu 250C dan tekanan 1 atmosfer.
Jenis-jenis Perubahan Entalpi Standar > e. Entalpi Pelarutan (ΔHs0)

Entalpi pelarutan adalah kalor yang dilepas atau diserap pada pelarutan satu mol zat.
NaCl(s) →  Na+(aq) + Cl-(aq) ΔHs0 = 4 kJ
Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi

Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan kalor pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tapi bergantung pada keadaan awal dan akhir suatu reaksi. Hukum Hess dapat diaplikasikan dalam 4 cara:
Menggunakan diagram siklus
Menggunakan diagram tingkat energi
Menggunakan data entalpi pembentukan standar(ΔHf0)
Menggunakan data reaksi
Menggunakan data energi ikatan.
Energi ikatan (D) adalah besarnya energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas dengan satuan kJ mol-
Penerapan > Kromatografi lapis tipis

Aktivasi termokimia menjadi bagian dari proses pengembangan noda pada kromatografi lapis tipis. Noda akan berpendar di tempat yang terpapar sinar ultraungu saat dipanaskan pada suhu tinggi. Reaksi larutan dapat dideteksi melalui pemisahan pada silika gel dengan ikatan aminopropil. Permukaan lempeng silika gel bertindak sebagai katalis yang melakukan konjugasi dengan senyawa π- elektron yang melimpah. Reaksi larutan akan membentuk produk yang mengalami fluoresensi ketika telah dalam kondisi jenuh.
Intensitas senyawa flouresensi yang terbentuk dipengaruhi oleh lempeng kromatogram dengan cairan parafin atau polietilena glikol. Pelarutan senyawa dilakukan dalam heksana atau heptana. Jika aminopropil berisi indikator berflurorensensi maka hasil fluoresensi dapat terlihat jelas di bawah sinar ulatrungu pada 254 nm (F254). Setelah aktivasi termal dan peningkatan fluoresensi melalui penyerapan yang kuat, terkadang senyawa yang lemah dapat berpendar. Jenis senyawa ini ialah asam vanillik dan asam homovanillik. Senyawa heteroatom memiliki kepekaan yang tinggi terhadap aktivasi termal dibandingkan dengan senyawa hidrokarbon murni. Jenis senyawa heteroatom meliputi nitogen, oksigen, sulfur, atau fosfor. Perubahan eksitasi dan emisi gelombang dipengaruhi oleh perubahan pH. Selain itu, aktivasi termal juga digunakan untuk mendeteksi katekolamin, asam buah, dan beberapa karbohidrat.  Pemanasan lempeng kromatografi lapis tipis juga  menyediakan pereaksi bebas pendeteksi zat kimia tertentu. Fungsi ini terjadi pada lempeng ikatan amino setelah pengembangan untuk suhu minimal 150-220 oC.
Penerapan > Pembuatan bioetanol

Termokimia telah diterapkan dalam pembuatan bioetanol dengan bahan baku berupa biomassa lignoselulosa. Etanol dihasilkan dari pencampuran gas karbon monoksida dan dua atom hidrogen. Reaksi eksotermis dihasilkan pada tekanan 200 bar melalui bantuan katalis logam dengan suhu 300 oC. Proses termokimia juga menghasilkan produk sampingan berupa alkohol dalam bentuk propanol, butanol, dan metanol.
Proses termokimia menghasilkan bioetanol dengan tingkat daya guna yang tinggi. Termokimia mampu memanfaatkan komponen lignin yang hanya terbuang pada pembuatan bioetanol dengan proses biokimia. Kerumitan dari pembuatan bioetanol dengan proses termokimia adalah penggunaan katalis yang tepat. Katalisasi dilakukan dengan bahan dasar berupa rhodium, tembaga, kobalt, molibdenum, seng, dan besi.
Penerapan > Gasifikasi

Gasifikasi merupakan pengubahan biomassa menjadi bahan bakar gas atau bahan kimia. Bahan dasar proses gasifikasi adalah karbon yang diubah melalui proses termokimia. Suhu standar dalam gasifikasi yaitu antara 600–1.000 oC. Proses oksidasi dalam gasifier dilakukan dengan media udara, oksigen, uap air, atau gabungan ketiganya. Bahan baku yang digunakan untuk gasifikasi dengan termokimia ialah biomassa lignoselulosa yang telah dikeringkan dan digiling menjadi ukuran tertentu.
Penerapan > Pembuatan bahan bakar minyak atau gas

Termokimia dapat dimanfaatkan untuk membuat bahan bakar cair dan gas. Bahan baku yang digunakan berasal dari mikroalga. Tahapan pengubahan mikroalga menjadi bahan bakar minyak atau gas meliputi gasifikasi, pirolisis, hidrogenasi dan likuefaksi.
Lihat pula

| --- | --- |
 : Portal Kimia
Daftar penerbitan dalam kimia
Reaksi isodesmik
Daftar pustaka

Sudiyani, dkk. (2019). Perkembangan Bioetanol G2: Teknologi dan Perspektif (PDF). Jakarta: LIPI Press. ISBN 978-602-496-070-4. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2021-01-12. Diakses tanggal 2021-01-04.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
Wulandari, Lestyo (2011). Kromatografi Lapis Tipis (PDF). Jember: PT. Taman Kampus Presindo. ISBN 978-979-17068-1-0.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
Pranala luar

Termodinamika kimia - University of North Carolina.
| l b Cabang ilmu kimia |
| --- | --- |
 Kamus rumus kimia  Daftar biomolekul  Daftar senyawa anorganik  Tabel Periodik 
Kimia analitik:  Kimia instrumental  Metode elektroanalitik  Spektroskopi IR  Raman  UV-Vis  NMR  Spektrometri massa EI  ICP  MALDI  Proses pemisahan  Kromatografi GC  HPLC  Femtokimia  Kristalografi  Karakterisasi  Titrasi  Kimia basah  Kalorimetri  Analisis unsur 
Kimia fisika:  Elektrokimia Spektroelektrokimia  Fotoelektrokimia  Termokimia  Termodinamika kimia  Ilmu permukaan  Ilmu antarmuka dan koloid Mikromeritik  Kriokimia  Sonokimia  Kimia struktural  Fisika kimia  Kinetika kimia  Kimia kuantum Kimia spin  Fotokimia  Kimia gelombang mikro  Kimia kesetimbangan 
Kimia anorganik:  Kimia koordinasi  Magnetokimia  Kimia organologam Kimia organolantanida  Kimia bioanorganik  Kimia bioorganologam  Kimia gugus  Kimia zat padat  Kimia keramik  Ilmu material Metalurgi  Teknik keramik  Ilmu polimer 
Kimia organik:  Stereokimia Stereokimia alkana  Kimia organik fisik  Reaksi organik  Analisis retrosintetik  Sintesis enansioselektif  Sintesis total / Semisintesis  Kimia obat Farmakologi  Kimia fulerena  Kimia polimer  Petrokimia  Kimia kovalen dinamis 
Biokimia:  Kimia bioorganik Biologi molekuler  Sel biologi  Biologi kimia Kimia bioortogonal  Kimia klinis  Neurokimia  Kimia biofisik 
Lain-lain:  Kimia nuklir Radiokimia  Kimia radiasi  Kimia aktinida  Kosmokimia / Astrokimia / Kimia bintang  Geokimia Biogeokimia  Fotogeokimia Kimia lingkungan Kimia atmosfer  Kimia laut  Kimia tanah liat  Karbokimia  Kimia makanan Kimia karbohidrat  Kimia fisik makanan  Kimia pertanian Kimia tanah Pendidikan kimia Kimia amatir  Kimia umum  Kimia klandestin  Kimia forensik Toksikologi forensik  Kimia post-mortem Nanokimia Kimia supramolekul  Sintesis kimia Kimia hijau  Kimia klik  Kimia kombinatorial  Biosintesis  Teknik Kimia  Kimia komputasi Kimia matematika  Kimia teoretis 
Lihat pula:  Sejarah kimia  Hadiah Nobel dalam Kimia  Garis waktu kimia penemuan unsur  "Pusat ilmu pengetahuan"  Reaksi kimia Katalisis  Unsur kimia  Senyawa kimia  Atom  Molekul  Ion  Zat kimia  Ikatan kimia  Alkimia  Mekanika kuantum 
  Kategori   Portal   Commons 
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman) 
Perpustakaan nasional:  Prancis (data)  Amerika Serikat  Latvia  Jepang  Republik Ceko 
Lain-lain:  Microsoft Academic