stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Usap nasofaring
Metode berhubungan

Metode yang sedikit berbeda, tetapi berhubungan dengan metode ini ialah aspirasi nasofaring. Dibandingkan menggunakan alat usap fisik untuk mengambil sampel dari nasofaring, metode ini menggunakan kateter yang ditempelkan alat suntik. Sama dengan metode uji usap, kateter dimasukkan kedalam lubang hidung dan secara perlahan dimasukkan sampai nasofaring yang akan menghasilkan satu hingga tiga milimeter larutan garam fisiologi yang diikuti dengan aspirasi larutan tersebut bersamaan dengan sel dan mukus kembali ke alat suntik . Metode aspirasi sering digunakan ketika pasien merupakan seorang lansia dan bayi. Metode ini juga digunakan ketika terindikasi efektif untuk jenis uji pada penyakit yang dilakukan uji.
Komplikasi yang timbul setelah uji

Meskipun, mayoritas uji biasa dilakukan oleh tenaga semi profesional, kemungkinan terjadinya kejadian yang tidak diharapkan tidak menunjukkan kasus yang jarang.  Ada beberapa kejadian yang tidak diharapkan terjadi, seperti kasus tertinggalnya alat uji usap di hidung karena pasien yang mengalami uji tidak koperatif dengan sering mengoyangkan kepalanya  serta kebocoran zalir serebrospinal setelah melakukan uji usap COVID-19. Ada sebuah kasus komplikasi berupa munculnya bisul pada bagian faring. Kondisi ini muncul karena uji usap berulang yang dilakukan oleh pasien tiap minggu.
Diagram

Diagram rongga hidung
Aspirasi nasofaring
Mengumpulkan aspirat dari nasofaring
Video uji usap nasofaring untuk COVID-19
Hymedesmia (Hymedesmia)

| Hymedesmia (Hymedesmia) stoneae |
| --- | --- |

Klasifikasi ilmiah
Kerajaan:: Animalia
Subkerajaan:: Parazoa
Filum:: Porifera
Kelas:: Demospongiae
Ordo:: Poecilosclerida
Famili:: Hymedesmiidae
Genus:: Hymedesmia
Spesies:: Hymedesmia (Hymedesmia) stoneae

Hymedesmia (Hymedesmia) stoneae adalah spesies spons yang tergolong dalam kelas Demospongiae. Spesies ini juga merupakan bagian dari genus Hymedesmia dan famili Hymedesmiidae. Nama ilmiah spesies ini pertama kali diterbitkan pada tahun 2011 oleh Goodwin, Picton & van Soest.
Seperti spons pada umumnya, spesies ini memiliki tubuh yang berpori dan permukaan yang keras seperti batu. Selain itu, Hymedesmia (Hymedesmia) stoneae juga dapat menyerap oksigen dari air melalui proses difusi.
Muara Joloi II, Seribu Riam, Murung Raya

| Muara Joloi II |
| --- | --- |
Desa
Negara:  Indonesia
Provinsi: Kalimantan Tengah
Kabupaten: Murung Raya
Kecamatan: Seribu Riam
Kode pos: 73981
Kode Kemendagri: 62.12.09.2004 
Luas: ... km²
Jumlah penduduk: ... jiwa
Kepadatan: ... jiwa/km²
Muara Joloi II adalah sebuah nama desa di wilayah Seribu Riam, Kabupaten Murung Raya, Provinsi Kalimantan Tengah, Indonesia.
Pranala luar

Kabupaten Murung Raya Diarsipkan 2008-09-20 di Wayback Machine.
| l b Kecamatan Seribu Riam, Kabupaten Murung Raya, Kalimantan Tengah |
| --- | --- |
Desa:  Muara Joloi I  Muara Joloi II  Parahau  Takajung  Tumbang Jojang  Tumbang Naan  Tumbang Tohan
Mirko Dolcini

| Mirko Dolcini |
| --- | --- |
 
Wali Kapten San Marino
Masa jabatan 1 Oktober 2020 – 1 April 2021 Menjabat bersama Alessandro Cardelli
Pendahulu Alessandro Mancini Grazia ZafferaniPengganti Gian Carlo Venturini Marco Nicolini
 
Informasi pribadi
Lahir: 13 November 1973 (umur 50) Kota San Marino, San Marino
Partai politik: Domani Motus Liberi
Alma mater: Universitas Urbino


Sunting kotak info • L • B
 
Mirko Dolcini (lahir 13 November 1973
) adalah politisi asal San Marino, kepala partai politik Domani Motus Liberi dan salah satu dari Wali Kapten bersama dengan Alessandro Cardelli. Masa jabatan mereka dari 1 Oktober 2020 hingga 1 April 2021.
Tulium

Artikel ini bukan mengenai Talium.
Tulium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Tm dan nomor atom 69. Ia adalah unsur ketiga belas dan ketiga terakhir dalam deret lantanida. Seperti lantanida lainnya, keadaan oksidasi yang paling umum adalah +3, terlihat pada oksida, halida, dan senyawanya yang lain; namun, keadaan oksidasi +2 juga dapat stabil. Dalam larutan berair, seperti senyawa lantanida akhir lainnya, senyawa tulium yang larut membentuk kompleks koordinasi dengan sembilan molekul air.
Pada tahun 1879, ahli kimia Swedia Per Teodor Cleve memisahkan dua komponen lain yang sebelumnya tidak diketahui dari oksida tanah jarang erbia, yang dia sebut holmia dan tulia; mereka masing-masing adalah oksida holmium dan tulium. Sampel logam tulium yang relatif murni pertama kali diperoleh pada tahun 1911.
Tulium adalah lantanida kedua yang paling tidak melimpah, setelah prometium yang bersifat radioaktif dan hanya ditemukan dalam jumlah kecil di Bumi. Ia adalah logam yang mudah dikerjakan dengan kilau abu-abu keperakan yang cerah. Ia cukup lembut dan perlahan ternoda di udara. Meskipun harga tinggi dan kelangkaannya, tulium digunakan sebagai sumber radiasi dalam perangkat sinar-X portabel, dan dalam beberapa laser wujud padat. Ia tidak memiliki peran biologis yang signifikan dan tidak terlalu beracun.
Sifat > Sifat fisik

Logam tulium murni memiliki kilau keperakan yang cerah, yang ternoda jika terkena udara. Logamnya dapat dipotong dengan pisau, karena ia memiliki kekerasan Mohs sebesar 2 hingga 3; ia adalah logam yang lunak dan ulet. Tulium bersifat feromagnetis di bawah suhu 32 K, antiferomagnetis di antara suhu 32 dan 56 K, dan paramagnetis di atas suhu 56 K.
Tulium memiliki dua alotrop utama: α-Tm tetragonal dan β-Tm heksagonal yang lebih stabil.
Sifat > Sifat kimia

Tulium akan ternoda secara perlahan di udara dan mudah terbakar pada suhu 150 °C untuk membentuk tulium(III) oksida:
Tulium bersifat cukup elektropositif dan bereaksi lambat dengan air dingin dan cukup cepat dengan air panas untuk membentuk tulium hidroksida:
Tulium bereaksi dengan semua halogen. Reaksinya lambat pada suhu kamar, tetapi kuat di atas 200 °C:
Tulium mudah larut dalam asam sulfat encer untuk membentuk larutan yang mengandung ion Tm(III) berwarna hijau pucat, yang ada sebagai kompleks [Tm(OH
2)
9]3+:
Tulium bereaksi dengan berbagai unsur logam dan nonlogam membentuk berbagai senyawa biner, meliputi TmN, TmS, TmC
2, Tm
2C
3, TmH
2, TmH
3, TmSi
2, TmGe
3, TmB
4, TmB
6 dan TmB
12.[butuh rujukan]
 Seperti kebanyakan lantanida lainnya, keadaan +3 adalah keadaan yang paling umum dan merupakan satu-satunya keadaan yang teramati dalam larutan tulium. Tulium ada sebagai ion Tm3+ dalam larutan. Dalam keadaan ini, ion tulium dikelilingi oleh sembilan molekul air. Ion Tm3+ menunjukkan pendaran biru terang. Karena ia muncul di akhir deret, keadaan oksidasi +2 juga dapat muncul, distabilkan oleh kulit elektron 4f yang hampir penuh, tetapi hanya terjadi pada padatan.[butuh rujukan]
Satu-satunya oksida tulium yang diketahui adalah Tm2O3. Oksida ini terkadang disebut "tulia". Senyawa tulium(II) berwarna ungu kemerahan dapat dibuat dengan mereduksi senyawa tulium(III). Contoh senyawa tulium(II) adalah halida (kecuali fluorida). Beberapa senyawa tulium terhidrasi, seperti TmCl
3 · 7H2O dan Tm
2(C
2O
4)
3 · 6H2O berwarna hijau atau putih kehijauan. Tulium diklorida bereaksi sangat kuat dengan air. Reaksi ini menghasilkan gas hidrogen dan Tm(OH)3 yang menunjukkan warna kemerahan yang memudar.[butuh rujukan]
 Kombinasi antara tulium dan kalkogen akan menghasilkan tulium kalkogenida.
Tulium bereaksi dengan hidrogen klorida menghasilkan gas hidrogen dan tulium klorida. Dengan asam nitrat, ia menghasilkan tulium nitrat, atau Tm(NO
3)
3.
Sifat > Isotop

Artikel utama: Isotop tulium
Isotop tulium berkisar mulai dari 145
Tm hingga 179
Tm. Mode peluruhan utama sebelum isotop stabil yang paling melimpah, 169
Tm, adalah tangkapan elektron, dan mode utama setelahnya adalah emisi beta. Produk peluruhan utama sebelum 169
Tm adalah isotop unsur 68 (erbium), dan produk utama sesudahnya adalah isotop unsur 70 (iterbium).
Tulium-169 adalah satu-satunya isotop primordial tulium dan merupakan satu-satunya isotop tulium yang dianggap stabil; ia diperkirakan akan mengalami peluruhan alfa menjadi holmium-165 dengan waktu paruh yang sangat panjang. Radioisotop yang berumur paling panjang adalah tulium-171 dengan waktu paruh 1,92 tahun, dan tulium-170 dengan waktu paruh 128,6 hari. Sebagian besar isotop lainnya memiliki waktu paruh beberapa menit atau kurang. Tiga puluh lima isotop dan 26 isomer nuklir tulium telah terdeteksi. Sebagian besar isotop tulium yang lebih ringan dari 169 satuan massa atom meluruh melalui tangkapan elektron atau peluruhan beta plus, meskipun beberapa menunjukkan peluruhan alfa atau emisi proton yang signifikan. Isotop yang lebih berat mengalami peluruhan beta minus.
Sejarah

Tulium ditemukan oleh kimiawan Swedia Per Teodor Cleve in 1879 pada tahun 1879 dengan mencari pengotor dalam oksida unsur tanah jarang lainnya (ini adalah metode yang sama yang digunakan Carl Gustaf Mosander sebelumnya untuk menemukan beberapa unsur tanah jarang lainnya). Cleve memulai dengan membuang semua kontaminan erbia (Er2O3) yang diketahui. Setelah pemrosesan tambahan, ia memperoleh dua zat baru; satu coklat dan satu hijau. Zat coklat adalah oksida dari unsur holmium dan diberi nama holmia oleh Cleve, dan zat hijau adalah oksida dari unsur yang tidak diketahui. Cleve menamai oksida tersebut sebagai tulia dan unsurnya tulium dari Thule, nama tempat dalam bahasa Yunani Kuno yang terkait dengan Skandinavia atau Islandia. Lambang atom thulium awalnya adalah Tu, tetapi kemudian[per kapan?] diubah menjadi Tm.
Tulium sangatlah langka sehingga tidak ada pekerja awal yang cukup memurnikannya untuk benar-benar melihat warna hijau; mereka harus puas dengan mengamati secara spektroskopi penguatan dari dua pita serapan karakteristik, karena erbium dihilangkan secara progresif. Peneliti pertama yang mendapatkan tulium yang hampir murni adalah Charles James, seorang ekspatriat Inggris yang bekerja dalam skala besar di New Hampshire College di Durham, AS. Pada tahun 1911 ia melaporkan hasilnya, setelah menggunakan metode kristalisasi fraksional bromat yang ditemukannya untuk melakukan pemurnian. Dia terkenal membutuhkan 15.000 operasi pemurnian untuk menetapkan bahwa bahannya homogen.
Tulium oksida dengan kemurnian tinggi pertama kali ditawarkan secara komersial pada akhir 1950-an, sebagai hasil penerapan teknologi pemisahan pertukaran ion. Lindsay Chemical Division dari American Potash & Chemical Corporation menawarkannya dengan kemurnian 99% dan 99,9%. Harga per kilogram berosilasi antara AS$4.600 dan AS$13.300 pada periode 1959 hingga 1998 untuk kemurnian 99,9%, dan merupakan yang tertinggi kedua untuk lantanida setelah lutesium.
Keterjadian

Unsur ini tidak pernah ditemukan di alam dalam bentuk murni, tetapi ia ditemukan dalam jumlah kecil dalam mineral dengan tanah jarang lainnya. Tulium sering ditemukan dengan mineral yang mengandung itrium dan gadolinium. Secara khusus, tulium terdapat dalam mineral gadolinit. Namun, seperti banyak lantanida lainnya, tulium juga terdapat dalam mineral monasit, xenotim, dan euksenit. Tulium belum ditemukan prevalensinya dibandingkan logam tanah jarang lainnya dalam mineral apa pun. Kelimpahannya di kerak Bumi adalah 0,5 mg/kg berdasarkan berat dan 50 bagian per miliar berdasarkan mol. Tulium membentuk sekitar 0,5 bagian per juta tanah, meskipun nilai ini dapat berkisar antara 0,4 hingga 0,8 bagian per juta. Tulium membentuk 250 bagian per kuadriliun air laut. Di Tata Surya, tulium ada dalam konsentrasi 200 bagian per triliun berdasarkan berat dan 1 bagian per triliun berdasarkan mol. Bijih tulium terjadi paling umum di Tiongkok. Namun, Amerika Serikat, Australia, Brasil, Greenland, India, dan Tanzania juga memiliki cadangan tulium yang besar. Total cadangan tulium adalah sekitar 100.000 ton. Tulium adalah lantanida paling sedikit di Bumi, kecuali prometium yang radioaktif.
Produksi

Tulium diekstraksi terutama dari bijih monasit (~0,007% tulium) yang ditemukan pada pasir sungai, melalui pertukaran ion. Teknik pertukaran ion dan ekstraksi pelarut yang lebih baru telah menyebabkan pemisahan tanah jarang menjadi lebih mudah, yang menghasilkan biaya yang jauh lebih rendah untuk produksi tulium. Sumber utama saat ini adalah tanah liat adsorpsi ion dari Tiongkok selatan. Di dalamnya, di mana sekitar dua pertiga dari total kandungan tanah jarang adalah itrium, sedangkan tulium sekitar 0,5% (atau sekitar sama dengan lutesium dalam hal kelangkaan). Logam tulium dapat diisolasi melalui reduksi oksidanya dengan logam lantanum atau dengan reduksi kalsium dalam wadah tertutup. Tak satu pun dari senyawa alami tulium yang penting secara komersial. Sekitar 50 ton tulium oksida per tahun diproduksi. Pada tahun 1996, tulium oksida berharga AS$20 per gram, dan pada tahun 2005, bubuk logam tulium murni 99% berharga AS$70 per gram.
Aplikasi > Laser

Garnet aluminium itrium didoping-holmium-kromium-tulium (Ho:Cr:Tm:YAG, atau Ho,Cr,Tm:YAG) adalah bahan media laser aktif dengan efisiensi tinggi. Ia beroperasi pada 2080 nm dalam inframerah dan banyak digunakan dalam aplikasi militer, kedokteran, dan meteorologi. Laser YAG didoping-tulium (Tm:YAG) beroperasi pada 2010 nm. Panjang gelombang laser berbasis tulium sangatlah efisien untuk ablasi superfisial jaringan, dengan kedalaman koagulasi minimal di udara atau di air. Hal ini membuat laser tulium menarik untuk operasi berbasis laser.
Aplikasi > Sumber sinar-X

Terlepas dari harganya yang mahal, perangkat sinar-X portabel menggunakan tulium yang telah dibombardir dengan neutron dalam reaktor nuklir untuk menghasilkan isotop tulium-170, memiliki waktu paruh 128,6 hari dan lima garis emisi utama dengan intensitas yang sebanding (pada 7,4, 51,354, 52,389, 59,4 dan 84,253 keV). Sumber radioaktif ini memiliki masa manfaat sekitar satu tahun, sebagai alat diagnosis medis dan gigi, serta untuk mendeteksi cacat pada komponen mekanik dan elektronik yang tidak dapat diakses. Sumber semacam itu tidak membutuhkan perlindungan radiasi yang luas – hanya secangkir kecil timbal.
Mereka adalah salah satu sumber radiasi paling populer untuk digunakan dalam radiografi industri.
Tulium-170 mendapatkan popularitas sebagai sumber sinar-X untuk pengobatan kanker melalui brakiterapi (terapi radiasi sumber tertutup).
Aplikasi > Lainnya

Tulium telah digunakan dalam superkonduktor suhu tinggi mirip dengan itrium. Tulium berpotensi digunakan dalam ferit, bahan magnetik keramik yang digunakan dalam peralatan gelombang mikro. Tulium juga mirip dengan skandium karena digunakan dalam pencahayaan busur karena spektrumnya yang tidak biasa, dalam hal ini, garis emisi hijaunya, yang tidak tercakup oleh unsur lain. Karena tulium berpendar dengan warna biru saat terkena sinar ultraungu, tulium dimasukkan ke dalam uang kertas euro sebagai tindakan pencegahan pemalsuan. Fluoresensi biru kalsium sulfat yang didoping Tm telah digunakan dalam dosimeter pribadi untuk pemantauan radiasi secara visual. Halida yang didoping Tm di mana Tm berada dalam keadaan valensi 2+, adalah bahan luminesen yang menjanjikan yang dapat membuat jendela penghasil listrik yang efisien berdasarkan prinsip konsentrator surya bercahaya, menjadi mungkin.
Peran biologis dan tindakan pencegahan

Garam tulium yang larut sedikit beracun, tetapi garam tulium yang tidak larut sama sekali tidak beracun. Ketika disuntikkan, tulium dapat menyebabkan degenerasi hati dan limpa dan juga dapat menyebabkan konsentrasi hemoglobin berfluktuasi. Kerusakan hati akibat tulium lebih banyak terjadi pada tikus jantan daripada tikus betina. Meski demikian, tulium memiliki tingkat toksisitas yang rendah. Pada manusia, tulium terjadi dalam jumlah tertinggi di hati, ginjal, dan tulang. Manusia biasanya mengonsumsi beberapa mikrogram tulium per tahun. Akar tumbuhan tidak menyerap tulium, dan bahan kering sayuran biasanya mengandung satu bagian per miliar tulium. Debu dan bubuk tulium akan beracun jika terhirup atau tertelan dan dapat menyebabkan ledakan.
Lihat pula

Kategori:Senyawa tulium
Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Thulium.
Lihat entri  di kamus bebas Wiktionary.
(Inggris) Poole, Charles P. Jr. (2004). Encyclopedic Dictionary of Condensed Matter Physics. Academic Press. hlm. 1395. ISBN 978-0-08-054523-3.
| l b Senyawa tulium |
| --- | --- |
Tm(III):  Tm(C2H3O2)3  Tm(C5H7O2)3  TmF3  TmCl3  TmBr3  TmI3  Tm(OH)3  Tm(NO3)3  Tm(CH3COO)3  Tm2O3  TmP  Tm2Se3  Tm(acac)3  Tm2(SO4)3 
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman) 
Perpustakaan nasional:  Amerika Serikat 
Lain-lain:  Microsoft Academic 
Per Teodor Cleve, ilmuwan yang menemukan tulium serta holmium.
Tulium ditemukan dalam mineral monasit
Thylactus chinensis

| Thylactus chinensis |
| --- | --- |

Klasifikasi ilmiah
Kerajaan:: Animalia
Filum:: Arthropoda
Kelas:: Insecta
Ordo:: Coleoptera
Famili:: Cerambycidae
Genus:: Thylactus
Spesies:: Thylactus chinensis

Thylactus chinensis adalah spesies kumbang tanduk panjang yang tergolong famili Cerambycidae. Spesies ini juga merupakan bagian dari genus Thylactus, ordo Coleoptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Larva kumbang ini biasanya mengebor ke dalam kayu dan dapat menyebabkan kerusakan pada batang kayu hidup atau kayu yang telah ditebang.
Narathihapate

Narathihapate atau Narathihapati adalah raja Pagan (1254-1287) di Myanmar utara dan merupakan putra dari Raja Uzana dan Ratu Su Lae Htone.
Kemunduran Bagan dimulai pada era kekuasaan Raja Narathihapati. Pada 1274-1280, ia membangun pagoda mewah, Pagoda Mingalazedi, yang menyebabkan kemunduran dan kejatuhan ekonomi.
Pada saat ini, Kekaisaran Mongol semakin kuat. Mereka mengirim duta besar menawarkan Kerajaan Pagan menjadi kerajaan dibawah Mongol. Narathihapati menolak dan membunuh utusan Mongol yang menyebabkan kemarahan Kublai Khan, raja Mongol.
Pada tahun 1277, Mongol memenangkan Pertempuran Ngasaunggyan melawan Pagan dan menaklukan bagian utara Burma, menyebabkan Narathihapate melarikan diri, sehingga ia dijuluki "Tarakpyenrin", yang berarti "raja yang melarikan diri dari orang Tionghoa". Narathihapati lari ke anaknya yang menguasai Bassein sebagai gubernur. Namun, anaknya, Thiha Thu, karena malu dan mungkin tamak, mencoba membunuh ayahnya dua kali dan berhasil dengan meracuni Narathihapati. Pembunuhan ini menandai berakhirnya Kerajaan Pagan.
Pangeran Leopold, Adipati Albany

Pangeran Leopold, Adipati Albany (7 April 1853 – 24 Maret 1884
) adalah putra bungsu dari Ratu Victoria dan Pangeran Albert.
Biografi

Pangeran Leopold dilahirkan pada 7 April 1853 di Istana Buckingham. Ia adalah anak kedelapan dan putra bungsu dari Ratu Victoria dan Pangeran Albert.
Pangeran Leopold dibaptis di Kapel Pribadi Istana Buckingham oleh Uskup Agung Canterbury, John Bird Sumner pada 28 Juni 1853, wali baptisnya adalah George V, Raja Hanover (sepupu ibunya), Ernst, Pangeran Hohenlohe-Langeburg ke-4 (suami dari saudari tiri ibunya, Putri Feodora), Putri Augusta dari Saxe-Weimar-Eisenach, Putri Mary Adelaide dari Cambridge (kemudian Istri Adipati Teck; sepupu ibunya)
Ia adalah anak cerdas dan bisa dibilang anak yang paling menarik dari Ratu Victoria dan Pangeran Albert.Hemofilia yang dialami Pangeran Leopold mempengaruhi masa kecilnya. Dia dimanjakan dan diperlakukan sebagai semi-valid. Beberapa penulis percaya bahwa ia juga menderita epilepsi ringan. Meskipun cacat, Pangeran Leopold digambarkan sebagai orang yang berani, berkemauan keras, dan penuh semangat tinggi. Pangeran Albert bingung saat ia melihat Leopold yang mempunyai kepribadian kuat dalam menghadapi cacat yang melumpuhkannya. Ia adalah seorang anak cerdas, anak petualang kontras dengan kakaknya, Bertie.
Kematian dini Pangeran Albert adalah tragedi bagi Leopold. Albert memiliki pemahaman yang lebih dari anak bungsunya. Leopold hanya seorang anak laki-laki saat ayahnya meninggal pada 1861.
Pangeran Leopold bersekolah dirumah. Dia tidak dianggap cukup kuat untuk menghadiri sekolah dengan anak-anak lainnya. Leopold adalah anak satu-satunya dari Victoria dan Albert yang menyatakan minat serius dalam hal ilmiah. Dia ingin menghadiri universitas, namun ibunya menolak, pura-pura dengan alasan kesehatan. Dia akhirnya memenangkan persetujuan ibunya untuk menghadiri Oxford - Universitas Gereja Kristus. Dia bagaimanapun dilarang untuk bergaul dengan sebagian besar mahasiswa. Dia mendirikan persahabatan dengan penulis Victoria seperti Ruskin dan Lewis Carroll. Ia dianugerahi Doktor kehormatan Hukum Perdata.
Pernikahan dan Keluarga

Dia melihat pernikahan sebagai satu-satunya cara untuk melarikan diri dari ibunya. Dia memiliki masalah menemukan seorang istri, karena stigma penyakit keturunan nya. Dia dilaporkan telah memiliki keinginan untuk Alice Liddell, putri Wakil Rektor Universitas Oxford. Ibunya, bagaimanapun bersikeras bahwa ia harus menikahi putri salah satu Raja/Ratu Eropa yang memerintah. Beberapa putri dianggap. Salah satunya adalah sepupu keduanya, Putri Frederica dari Hanover. Yang tidak berhasil, tetapi mereka menjadi teman seumur hidup. Kemungkinan lain adalah Putri Victoria dari Baden, Victoria dari Baden yang bukan menikah dengan Raja Gustaf V dari Swedia. Putri lain yang dipertimbangkan adalah Putri Caroline dari Schleswig-Holstein-Sonderburg-Augustenburg. Pangeran Leopold berhasil dibuat sangat bahagia, meskipun singkat, ia menikah dengan Putri Jerman, Helen dari Waldeck. Mereka menikah di Kastel Windsor (1882). Putri Helene Friederike, adalah putri dari Georg Viktor, Pangeran yang memerintah Waldeck-Pyrmont. (Waldeck dan Pyrmont adalah kerajaan di Kekaisaran Jerman). Leopold dan Helen memiliki dua anak sebelum kematian Pangeran Leopold yaitu Putri Alice dan Pangeran Charles.
Kematian

Leopold yang menderita hemofilia meninggal karena pembuluh darah pecah di kepalanya pada tahun 1884 pada usia 30 tahun, hanya 5 tahun setelah kakaknya, Alice. Pangeran Leopold telah dikirim ke Cannes atas perintah 'dokter' karena hemofilia nya. Dia jatuh di pelabuhan kapal pesiar, memiliki perdarahan dan meninggal tak lama setelah kelahiran anaknya. Beberapa laporan menunjukkan bahwa ia meninggal karena efek dari morfin digunakan untuk mengobati rasa sakit dan anggur merah dia untuk makan siang.
Gelar, Gaya, dan Kehormatan

7 April 1853 – 24 Mei 1881: Yang Mulia Pangeran Leopold
24 Mei 1881 – 28 Maret 1884: Yang Mulia Adipati Albany
Pranala luar

(Inggris) Kiste, John van Der (2009). Queen Victoria's Children. The History Press. ISBN 978-0752454726.
(Inggris) "British Royalty: Prince Leopold (1853-84)".
Pangeran Leopold dan ibunya, Ratu Victoria
lambang Pangeran Leopold
Masterpiece (lagu)

"Masterpiece" adalah lagu yang direkam oleh penyanyi asal Inggris, Jessie J, yang dirilis sebagai single ketiga dari album studio ketiganya, Sweet Talker (2014). Lagu ini ditulis dan diproduksi oleh Josh Alexander dan ditulis bersama oleh Britt Burton dan Emily Warren. "Masterpiece" dirilis ke iTunes pada 7 Oktober 2014, bersama "Ain't Been Done", masing-masing sebagai singel promosi kedua dan ketiga dari Sweet Talker. Lagu ini dirilis ke radio Amerika Serikat pada 13 Januari 2015 sebagai single internasional ketiga dan keempat dari album secara keseluruhan, sedangkan musik videonya ditayangkan perdana pada 10 Desember 2014.
Lagu ini umumnya menerima ulasan positif dari kritikus musik kontemporer, yang memuji sifat antemik lagu ini, tetapi yang lain mengkritiknya karena terlalu umum. Bahkan sebelum dipromosikan sebagai singel resmi, "Masterpiece" memasuki Canadian Hot 100 di nomor 82 pada pekan tanggal 25 Oktober 2014. Lagu ini kemudian masuk dalam 10 besar di wilayah Eropa setelah dirilis secara resmi sebagai singel.
Musik video

Video lirik resmi ditayangkan perdana di saluran YouTube resmi untuk Republic Records pada 10 November 2014. Klip tersebut berkisah tentang pelatihan calon penari di ruang studio dengan lirik ditampilkan dalam font grafis yang seluruhnya kapital. Video resmi untuk "Masterpiece" direkam di Los Angeles pada 13 dan 14 November 2014. Disutradarai oleh Tabitha Denholm, ditayangkan perdana pada 10 Desember 2014.