stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Valar Dohaeris
Pranala luar

"Valar Dohaeris" at HBO.com
"Valar Dohaeris" di IMDb (dalam bahasa Inggris)
"Valar Dohaeris" di TV.com
| l b Episode Game of Thrones |
| --- | --- |
Musim 1:  "Winter Is Coming"  "The Kingsroad"  "Lord Snow"  "Cripples, Bastards, and Broken Things"  "The Wolf and the Lion"  "A Golden Crown"  "You Win or You Die"  "The Pointy End"  "Baelor"  "Fire and Blood" 
Musim 2:  "The North Remembers"  "The Night Lands"  "What Is Dead May Never Die"  "Garden of Bones"  "The Ghost of Harrenhal"  "The Old Gods and the New"  "A Man Without Honor"  "The Prince of Winterfell"  "Blackwater"  "Valar Morghulis" 
Musim 3:  "Valar Dohaeris"  "Dark Wings, Dark Words"  "Walk of Punishment"  "And Now His Watch Is Ended"  "Kissed by Fire"  "The Climb"  "The Bear and the Maiden Fair"  "Second Sons"  "The Rains of Castamere"  "Mhysa" 
Musim 4:  "Two Swords"  "The Lion and the Rose"  "Breaker of Chains"  "Oathkeeper"  "First of His Name"  "The Laws of Gods and Men"  "Mockingbird"  "The Mountain and the Viper"  "The Watchers on the Wall"  "The Children" 
Musim 5:  "The Wars to Come"  "The House of Black and White"  "High Sparrow"  "Sons of the Harpy"  "Kill the Boy"  "Unbowed, Unbent, Unbroken"  "The Gift"  "Hardhome"  "The Dance of Dragons"  "Mother's Mercy" 
Musim 6:  "The Red Woman"  "Home"  "Oathbreaker"  "Book of the Stranger"  "The Door"  "Blood of My Blood"  "The Broken Man"  "No One"  "Battle of the Bastards"  "The Winds of Winter" 
Musim 7:  "Dragonstone"  "Stormborn"  "The Queen's Justice"  "The Spoils of War"  "Eastwatch"  "Beyond the Wall"  "The Dragon and the Wolf" 
Musim 8:  "Winterfell"  "A Knight of the Seven Kingdoms"  "The Long Night"  "The Last of the Starks"  "The Bells"  "The Iron Throne"
2007 UN12

| Penemuan |
| --- | --- |
Ditemukan oleh: Catalina Sky Survey
Situs penemuan: 703
Tanggal penemuan: 2007/10/21
Ciri-ciri orbit
Aphelion: 1.117
Perihelion: 0.990
Sumbu semimayor: 1.054
Eksentrisitas: 0.060
Anomali rata-rata: 242.7
Inklinasi: 0.2
Bujur node menaik: 216.1
Argumen perihelion: 134.3
Ciri-ciri fisik
Magnitudo mutlak (H): 28.7
 
2007 UN12 adalah sebuah asteroid. Asteroid ini merupakan bagian dari asteroid Apollo, yang terletak dekat dengan bumi. Eksentrisitas orbit asteroid ini tercatat sebesar 0.060, sementara magnitudo mutlaknya adalah 28.7.
Pembentukan

Seperti asteroid pada umumnya, asteroid ini terbentuk dari nebula matahari primordial sebagai pecahan planetisimal, sesuatu di nebula matahari muda yang tidak cukup besar untuk berubah menjadi planet.
Belerang

Belerang (bahasa Latin: sulphur; bahasa Inggris: sulfur atau sulphur), yang juga disebut sulfur, adalah unsur kimia dengan lambang S dan nomor atom 16. Belerang merupakan unsur nonlogam yang melimpah dan multivalen. Dalam kondisi normal, atom belerang membentuk molekul oktatomik siklik dengan rumus kimia S8. Belerang elemental adalah padatan kristal kuning cerah pada suhu kamar.
Belerang adalah unsur paling melimpah kesepuluh berdasarkan massa di alam semesta dan paling banyak kelima di Bumi. Meskipun terkadang ditemukan dalam bentuk asli yang murni, belerang di Bumi biasanya terdapat sebagai mineral sulfida dan sulfat. Karena berlimpah dalam bentuk aslinya, belerang telah dikenal sejak zaman kuno, dan kegunaannya telah disebutkan di zaman India Kuno, Yunani Kuno, Tiongkok Kuno, dan Mesir Kuno. Secara historis dan dalam literatur, belerang juga disebut sebagai brimstone, yang berarti "batu yang terbakar". Saat ini, hampir semua belerang elemental diproduksi sebagai produk sampingan dari penghilangan kontaminan yang mengandung belerang dari gas alam dan minyak bumi. Penggunaan belerang komersial terbesar adalah produksi asam sulfat untuk pupuk sulfat dan fosfat, dan proses kimia lainnya. Belerang digunakan dalam korek api, insektisida, dan fungisida. Banyak senyawa belerang yang berbau, dan bau gas belerang seperti bau gas alam, aroma sigung, limau gedang, dan bawang putih disebabkan oleh senyawa organobelerang. Hidrogen sulfida memberikan bau khas pada telur busuk dan proses biologis lainnya.
Belerang merupakan unsur penting bagi semua kehidupan, tetapi hampir selalu dalam bentuk senyawa organobelerang atau logam sulfida. Asam amino (dua proteinogenik: sisteina dan metionina, dan banyak nonkode lainnya: sistina, taurina, dll.) serta dua vitamin (biotin dan tiamina) adalah senyawa organobelerang yang sangat penting untuk kehidupan. Banyak kofaktor yang juga mengandung sulfur, termasuk glutationa, dan protein besi–belerang. Disulfida, ikatan S–S, memberikan kekuatan mekanik dan ketidaklarutan (antara lain) protein keratin, yang ditemukan pada kulit luar, rambut, dan bulu. Belerang adalah salah satu unsur kimia inti yang dibutuhkan untuk fungsi biokimia dan merupakan makronutrien elemental unsur untuk semua organisme hidup.
Karakteristik > Sifat fisik

Belerang membentuk beberapa molekul poliatomik. Alotrop yang paling terkenal adalah oktasulfur, siklo-S8. Grup titik siklo-S8 adalah D4d dan momen dipolnya adalah 0 D. Oktasulfur adalah padatan lembut berwarna kuning cerah yang tak berbau, tetapi sampel tak murni memiliki bau yang mirip dengan korek api. Ia melebur pada 115,21 °C (239,38 °F), mendidih pada 444,6 °C (832,3 °F), dan menyublim kurang lebih antara 20 °C (68 °F) dan 50 °C (122 °F). Pada 95,2 °C (203,4 °F), di bawah suhu leburnya, siklo-oktasulfur berubah dari α-oktasulfur menjadi β-polimorf. Struktur cincin S8 hampir tidak berubah oleh perubahan fasa ini, yang memengaruhi interaksi antarmolekul. Di antara suhu lebur dan didihnya, oktasulfur mengubah alotropnya lagi, berubah dari β-oktasulfur menjadi γ-sulfur, sekali lagi disertai dengan massa jenis yang lebih rendah tetapi kekentalan meningkat karena pembentukan polimer. Pada suhu yang lebih tinggi, kekentalan menurun saat depolimerisasi terjadi. Belerang cair mengasumsikan warna merah tua di atas 200 °C (392 °F). Massa jenis belerang sekitar 2 g/cm3, tergantung pada alotropnya; semua alotrop stabil adalah insulator listrik yang sangat baik.
Belerang tidak larut dalam air tetapi larut dalam karbon disulfida dan, pada tingkat lebih rendah, dalam pelarut organik nonpolar lainnya, seperti benzena dan toluena.
Karakteristik > Sifat kimia

Dalam kondisi normal, belerang akan terhidrolisis sangat lambat untuk membentuk terutama hidrogen sulfida dan asam sulfat:
Reaksi tersebut melibatkan adsorpsi proton ke gugus S8, diikuti dengan disproporsionasi ke dalam produk reaksi.
Energi ionisasi belerang kedua, keempat, dan keenam masing-masing adalah 2252 kJ/mol−1, 4556 kJ/mol−1, dan 8495,8 kJ/mol−1. Komposisi produk reaksi belerang dengan oksidan (dan keadaan oksidasinya) bergantung pada apakah pelepasan energi reaksi mengatasi ambang batas ini. Menerapkan katalis dan/atau suplai energi luar dapat memvariasikan keadaan oksidasi belerang dan komposisi produk reaksi. Walaupun reaksi antara belerang dan oksigen pada kondisi normal menghasilkan belerang dioksida (keadaan oksidasi +4), pembentukan belerang trioksida (keadaan oksidasi +6) membutuhkan suhu 400 – 600 °C dan adanya katalis.
Dalam reaksi dengan unsur-unsur dengan keelektronegatifan yang lebih rendah, ia bereaksi sebagai oksidan dan membentuk sulfida, di mana ia memiliki tingkat oksidasi –2.
Belerang bereaksi dengan hampir semua unsur lain kecuali gas mulia, bahkan dengan logam iridium yang terkenal tak reaktif (menghasilkan iridium disulfida). Beberapa dari reaksi tersebut membutuhkan suhu tinggi.
Karakteristik > Alotrop

Artikel utama: Alotrop belerang
Belerang membentuk lebih dari 30 alotrop padat, lebih banyak dari unsur lainnya. Selain S8, beberapa cincin lain telah diketahui. Menghapus satu atom dari mahkota S8 akan memberi S7, yang lebih berwarna kuning tua daripada S8. Analisi HPLC dari "belerang elemental" mengungkapkan campuran kesetimbangan dari terutama S8, tetapi dengan S7 dan sejumlah kecil S6. Cincin yang lebih besar telah dipersiapkan, termasuk S12 dan S18.
Belerang amorf atau "plastik" dihasilkan dengan pendinginan cepat dari belerang cair—misalnya, dengan menuangkannya ke dalam air dingin. Studi kristalografi sinar-X menunjukkan bahwa bentuk amorf mungkin memiliki struktur heliks dengan delapan atom per putaran. Molekul polimer melingkar panjang membuat zat kecoklatan menjadi elastis, dan dalam jumlah besar bentuk ini terasa seperti karet mentah. Bentuk ini metastabil pada suhu kamar dan secara bertahap kembali ke alotrop molekul kristal, yang tidak lagi elastis. Proses ini terjadi dalam hitungan jam hingga hari, tetapi dapat dikatalisasi dengan cepat.
Karakteristik > Keterjadian alami

32S tercipta di dalam bintang masif, pada kedalaman yang suhunya melebihi 2,5×109 K, melalui fusi satu int silikon ditambah satu inti helium. Karena reaksi nuklir ini merupakan bagian dari proses alfa yang menghasilkan unsur-unsur dalam kelimpahan, belerang adalah unsur paling umum ke-10 di alam semesta.
Belerang, biasanya sebagai sulfida, terdapat dalam banyak jenis meteorit. Kondrit biasa mengandung rata-rata 2,1% belerang, dan kondrit karbon mengandung sebanyak 6,6%. Ia biasanya hadir sebagai troilit (FeS), tetapi terdapat pengecualian, dengan kondrit karbon yang mengandung belerang bebas, sulfat dan senyawa belerang lainnya. Warna khas satelit vulkanis Jupiter Io dikaitkan dengan berbagai bentuk belerang cair, padat, dan gas.
Belerang adalah unsur paling umum kelima berdasarkan massa di Bumi. Belerang elemental dapat ditemukan di dekat mata air panas dan daerah vulkanis di banyak belahan dunia, terutama di sepanjang Cincin Api Pasifik; deposit vulkanis tersebut saat ini ditambang di Indonesia, Chili, dan Jepang. Endapan ini adalah polikristalin, dengan kristal tunggal terbesar yang terdokumentasi berukuran 22×16×11 cm. Secara historis, Sisilia adalah sumber utama belerang pada Revolusi Industri. Danau belerang cair dengan diameter hingga ~200 m telah ditemukan di dasar laut, terkait dengan gunung berapi bawah laut, pada kedalaman di mana titik didih air lebih tinggi daripada titik lebur belerang.
Belerang asli disintesis oleh bakteri anaerob yang bekerja pada mineral sulfat seperti gipsum dalam kubah garam. Endapan yang signifikan dalam kubah garam terjadi di sepanjang pantai Teluk Meksiko, dan di evaporit di Eropa Timur dan Asia Barat. Belerang asli dapat diproduksi oleh proses geologi saja. Endapan belerang berbasis fosil dari kubah garam pernah menjadi basis produksi komersial di Amerika Serikat, Rusia, Turkmenistan, dan Ukraina. Saat ini, produksi komersial masih dilakukan di tambang Osiek di Polandia. Sumber-sumber tersebut sekarang memiliki kepentingan komersial sekunder, dan sebagian besar tidak lagi berfungsi.
Senyawa belerang alami yang umum ialah mineral sulfida, seperti pirit (besi sulfida), sinabar (raksa sulfida), galena (timbal sulfida), sfalerit (seng sulfida), dan stibnit (antimon sulfida); dan mineral sulfat, seperti gipsum (kalsium sulfat), alunit (kalium aluminium sulfat), dan barit (barium sulfat). Di Bumi, seperti di satelit Jupiter Io, belerang elemental terjadi secara alami dalam emisi vulkanis, termasuk emisi dari ventilasi hidrotermal.
Sumber belerang industri utama sekarang adalah minyak bumi dan gas alam.
Senyawa

Lihat pula: Kategori:Senyawa belerang
Keadaan oksidasi belerang berkisar dari −2 hingga +6. Belerang membentuk senyawa yang stabil dengan semua unsur kecuali gas mulia.
Senyawa > Reaksi transfer elektron

Polikation belerang, S82+, S42+, dan S162+ dihasilkan ketika belerang direaksikan dengan zat pengoksidasi dalam larutan asam kuat. Larutan berwarna yang dihasilkan dengan melarutkan belerang dalam oleum pertama kali dilaporkan pada tahun 1804 oleh C.F. Bucholz, tetapi penyebab warna dan struktur polikation yang terlibat baru ditentukan pada akhir 1960-an. S82+ berwarna biru tua, S42+ berwarna kuning, dan S162+ berwarna merah.
Reduksi belerang menghasilkan berbagai polisulfida dengan rumus Sx2-, banyak di antaranya telah diperoleh bentuk kristal. Ilustratif adalah produksi natrium tetrasulfida:
Beberapa dianion ini berdisosiasi menjadi anion radikal, seperti S3− yang memberi warna biru pada batu lapis lazuli.
Reaksi ini menyoroti sifat khas belerang: kemampuannya untuk mengatenasi (mengikat dirinya sendiri melalui pembentukan rantai). Protonasi anion polisulfida ini menghasilkan polisulfan, H2Sx dengan x= 2, 3, dan 4. Pada akhirnya, reduksi belerang akan menghasilkan garam sulfida:
Interkonversi spesies ini dieksploitasi dalam baterai natrium–belerang.
Senyawa > Hidrogenasi

Perlakuan belerang dengan hidrogen menghasilkan hidrogen sulfida. Ketika dilarutkan dalam air, hidrogen sulfida bersifat agak asam:
Gas hidrogen sulfida dan anion hidrosulfida sangat beracun bagi mamalia, karena menghambat kapasitas pembawa oksigen dari hemoglobin dan sitokrom tertentu dengan cara yang analog dengan sianida dan azida (lihat di bawah, di bagian pencegahan).
Senyawa > Pembakaran

Dua oksida belerang utama diperoleh dengan membakar belerang:
Banyak oksida belerang lain yang teramati termasuk oksida kaya belerang seperti belerang monoksida, disulfur monoksida, disulfur dioksida, dan oksida yang lebih tinggi yang mengandung gugus perokso.
Senyawa > Halogenasi

Belerang bereaksi dengan fluorin menghasilkan belerang tetrafluorida yang sangat reaktif dan belerang heksafluorida yang sangat lengai. Fluorin menghasilkan senyawa S(IV) dan S(VI), sementara klorin menghasilkan turunan S(II) dan S(I). Jadi, belerang diklorida, disulfur diklorida, dan klorosulfan yang lebih tinggi muncul dari klorinasi belerang. Sulfuril klorida dan asam klorosulfat adalah turunan dari asam sulfat; tionil klorida (SOCl2) adalah reagen umum dalam sintesis organik.
Senyawa > Pseudohalida

Belerang mengoksidasi sianida dan sulfit untuk menghasilkan masing-masing tiosianat dan tiosulfat.
Senyawa > Logam sulfida

Belerang bereaksi dengan banyak logam. Logam elektropositif menghasilkan garam polisulfida. Tembaga, seng, perak akan diserang oleh belerang, lihat menodai. Meskipun banyak logam sulfida yang diketahui, sebagian besar dibuat dengan reaksi suhu tinggi dari unsur-unsur tersebut.
Senyawa > Senyawa organik

Artikel utama: Kimia organobelerang
Ilustrasi senyawa organobelerang
Alisin, senyawa kimia dalam bawang putih
(R)-sisteina, asam amino yang mengandung gugus tiol
Metionina, asam amino yang mengandung tioeter
Difenil disulfida, perwakilan disulfida
Asam perfluorooktanasulfonat, sebuah surfaktan
Dibenzotiofena, komponen minyak mentah
Penisilin, antibiotik di mana "R" adalah gugus variabel
Beberapa kelas utama senyawa organik yang mengandung belerang meliputi:
Tiol atau merkaptan (disebut demikian karena mereka menangkap raksa sebagai pengelat) adalah analog alkohol dari belerang; perlakuan tiol dengan basa menghasilkan ion tiolat.
Tioeter adalah analog eter dari belerang.
Ion sulfonium memiliki tiga kelompok yang melekat pada pusat belerang kationik. Dimetilsulfoniopropionat (DMSP) adalah salah satu senyawa penting dalam siklus belerang organik laut.
Sulfoksida dan sulfona adalah tioeter dengan satu dan dua atom oksigen yang masing-masing terikat pada atom belerang. Sulfoksida yang paling sederhana, dimetil sulfoksida, adalah pelarut yang umum; sulfona yang umum adalah sulfolana.
Asam sulfonat digunakan dalam banyak detergen.
Senyawa dengan ikatan rangkap karbon–belerang jarang terjadi, kecuali karbon disulfida, cairan nirwarna yang volatil yang secara struktural mirip dengan karbon dioksida. Ia digunakan sebagai reagen untuk membuat polimer rayon dan banyak senyawa organobelerang. Tidak seperti karbon monoksida, karbon monosulfida hanya stabil sebagai gas yang sangat encer, ditemukan di antara tata surya.
Senyawa organobelerang bertanggung jawab atas beberapa bau tak sedap dari bahan organik yang membusuk. Mereka secara luas dikenal sebagai bau dalam gas alam domestik, bau bawang putih, dan semprotan sigung. Tidak semua senyawa belerang organik berbau tidak sedap pada semua konsentrasi: monoterpenoid (merkaptan limau gedang) yang mengandung belerang dalam konsentrasi kecil adalah aroma khas limau gedang, tetapi memiliki bau tiol generik pada konsentrasi yang lebih besar. Mustard belerang, sebuah vesikan yang kuat, digunakan dalam Perang Dunia I sebagai agen penonaktifan.
Ikatan belerang–belerang adalah komponen struktural yang digunakan untuk mengeraskan karet, mirip dengan jembatan disulfida yang mengeraskan protein (lihat biologi di bawah). Dalam the most common type of industrial "pengawetan" atau pengerasan dan penguatan karet alam, belerang elemental dipanaskan dengan karet ke titik di mana reaksi kimia membentuk jembatan disulfida antara unit isoprena polimer. Proses ini, yang dipatenkan pada tahun 1843, menjadikan karet sebagai produk industri utama, terutama ban mobil. Karena panas dan belerang, proses itu dinamai vulkanisasi, diambil dari nama dewa penempaan dan vulkanisme Romawi.
Sejarah > Zaman kuno

Karena berlimpah dalam bentuk aslinya, belerang telah dikenal di zaman kuno dan disebut dalam Taurat (Kejadian). Alkitab Kristen Terjemahan bahasa Inggris biasanya menyebut belerang yang terbakar sebagai "batu belerang" (brimstone), sehingga memunculkan istilah khotbah "api-dan-batu belerang", di mana pendengar diingatkan akan nasib kutukan abadi yang menunggu orang yang tak percaya dan tak mau bertobat. Dari bagian Alkitab inilah Neraka disiratkan sebagai "bau belerang" (kemungkinan karena hubungannya dengan aktivitas gunung berapi). Menurut Papirus Ebers, salep belerang digunakan di Mesir kuno untuk mengobati kelopak mata granular. Belerang digunakan untuk fumigasi di Yunani praklasik; hal ini disebutkan dalam Odisseia. Plinius Tua membahas belerang dalam buku 35 dari Naturalis Historia-nya, mengatakan bahwa sumbernya yang paling terkenal adalah pulau Melos. Dia menyebutkan kegunaannya untuk fumigasi, obat-obatan, dan pemutihan kain.
Suatu bentuk belerang alami yang dikenal sebagai shiliuhuang (石硫黄) dikenal di Tiongkok sejak abad ke-6 SM dan ditemukan di Hanzhong. Pada abad ke-3, orang Tiongkok telah menemukan bahwa belerang dapat diekstraksi dari pirit. Taois Tiongkok tertarik pada sifat belerang yang mudah terbakar dan reaktivitasnya dengan logam tertentu, namun penggunaan praktisnya yang paling awal ditemukan dalam pengobatan tradisional Tionghoa. Sebuah risalah militer Dinasti Song tahun 1044 M menjelaskan berbagai formula bubuk hitam Tiongkok, yang merupakan campuran kalium nitrat (KNO3), arang, dan belerang. Ia tetap menjadi bahan bubuk mesiu hitam.
Belerang
Batu belerang
Tanda alkimia untuk belerang, atau unsur-unsur yang mudah terbakar, dan batu belerang , nama lama/kuno untuk belerang.
Ahli alkimia India, praktisi "ilmu kimia" (Sanskerta: रसशास्त्र, translit: rasaśāstracode: sa is deprecated ), menulis secara ekstensif tentang penggunaan belerang dalam operasi alkimia dengan raksa, dari abad kedelapan Masehi dan seterusnya. Dalam tradisi rasaśāstra, belerang disebut "yang berbau" (गन्धक, gandhaka).
Ahli alkimia Eropa awal memberi belerang lambang alkimia yang unik, segitiga di atas salib (🜍). (Hal ini terkadang dirancukan dengan lambang tombak silang astronomis ⚴ untuk 2 Pallas.) Variasi yang dikenal sebagai batu belerang memiliki lambang yang menggabungkan salib bergaris dua di atas lambang takhingga (🜏). Dalam perawatan kulit tradisional, belerang elemental digunakan (terutama dalam krim) untuk meringankan kondisi seperti kudis, kurap, psoriasis, dermatitis, dan jerawat. Mekanisme kerjanya tidak diketahui—meskipun belerang elemental tidak teroksidasi perlahan menjadi asam sulfit, yang (melalui aksi sulfit) merupakan agen pereduksi dan antibakteri ringan.
Sejarah > Zaman modern

Tanur Sisilia digunakan untuk memperoleh belerang dari batuan vulkanik (diagram dari buku kimia tahun 1906)
Belerang saat ini diketahui memiliki aktivitas antijamur, antibakteri, dan keratolitik; di masa lalu ia digunakan melawan jerawat, rosasea, dermatitis seboroik, ketombe, panu, kudis, dan kutil. Iklan tahun 1881 ini tanpa dasar mengklaim khasiat melawan rematik, asam urat, kebotakan, dan rambut beruban.
Belerang muncul dalam kolom alkali (nonasam) tetap dalam tabel kimia tahun 1718. Antoine Lavoisier menggunakan belerang dalam percobaan pembakaran, menulis beberapa di antaranya pada tahun 1777.
Endapan belerang di Sisilia merupakan sumber dominan selama lebih dari satu abad. Pada akhir abad ke-18, sekitar 2.000 ton belerang per tahun diimpor ke Marseille, Prancis, untuk produksi asam sulfat yang digunakan dalam proses Leblanc. Dalam industrialisasi Inggris, dengan pencabutan bea garam pada tahun 1824, permintaan belerang dari Sisilia melonjak. Meningkatnya kendali dan eksploitasi Inggris atas penambangan, penyulingan, dan pengangkutan belerang, ditambah dengan kegagalan ekspor yang menguntungkan untuk mengubah ekonomi Sisilia yang terbelakang dan miskin, menyebabkan Krisis Belerang tahun 1840, ketika Raja Ferdinand II memonopoli industri belerang ke perusahaan Prancis, melanggar perjanjian perdagangan tahun 1816 sebelumnya dengan Inggris. Solusi damai akhirnya dinegosiasikan oleh Prancis.
Pada tahun 1867, belerang elemental ditemukan pada endapan bawah tanah di Louisiana dan Texas. Proses Frasch yang sangat berhasil dikembangkan untuk mengekstrak sumber daya ini.
Pada akhir abad ke-18, pembuat furnitur menggunakan belerang cair untuk menghasilkan inlay dekoratif. Belerang cair terkadang masih digunakan untuk memasang baut baja ke dalam lubang beton yang dibor di mana diperlukan ketahanan kejut yang tinggi untuk titik pemasangan peralatan yang dipasang di lantai. Bubuk belerang murni digunakan sebagai obat tonik dan pencahar.
Dengan munculnya proses kontak, sebagian besar belerang saat ini digunakan untuk membuat asam sulfat untuk berbagai kegunaan, khususnya pupuk.
Belakangan ini, sumber utama belerang telah menjadi minyak bumi dan gas alam. Hal ini disebabkan kebutuhan untuk menghilangkan belerang dari bahan bakar untuk mencegah hujan asam, dan mengakibatkan surplus belerang.
Sejarah > Ejaan dan etimologi

Sulfur berasal dari kata Latin sulpur, yang dihelenisasi menjadi sulphur dalam kepercayaan yang salah bahwa kata Latin itu berasal dari bahasa Yunani. Ejaan ini kemudian ditafsirkan ulang sebagai perwakilan bunyi /f/ dan menghasilkan ejaan sulfur, yang muncul dalam bahasa Latin menjelang akhir periode Klasik. Kata Yunani Kuno yang sebenarnya untuk belerang, θεῖον, theîon (dari sebelumnya θέειον, théeion), adalah sumber dari awalan kimia internasional tio-. Kata Yunani Standar Modern untuk belerang adalah θείο, theío.
Dalam bahasa Anglo-Prancis abad ke-12, belerang disebut sebagai sulfre. Pada abad ke-14, -ph- dari bahasa Latin yang terhelenisasi secara keliru dipulihkan dalam sulphre dari bahasa Inggris Pertengahan. Pada abad ke-15, varian ejaan Latin lengkap sulfur dan sulphur menjadi umum dalam bahasa Inggris. Ejaan f~ph paralel berlanjut di Inggris hingga abad ke-19, ketika kata itu dibakukan sebagai sulphur. Sebaliknya, sulfur adalah bentuk yang dipilih di Amerika Serikat, sedangkan Kanada menggunakan keduanya.
IUPAC mengadopsi ejaan sulfur pada tahun 1990 atau 1971, tergantung pada sumber yang dikutip, tergantung pada sumber yang dikutip, seperti yang dilakukan Nomenclature Committee of the Royal Society of Chemistry pada tahun 1992, mengembalikan ejaan sulfur ke Inggris. Kamus Oxford mencatat bahwa "dalam kimia dan penggunaan teknis lainnya ... ejaan -f- sekarang menjadi bentuk baku untuk belerang dan kata-kata terkait dalam konteks Inggris serta A.S., dan juga semakin banyak digunakan dalam konteks umum."
Aplikasi > Asam sulfat

Belerang elemental digunakan terutama sebagai prekursor bahan kimia lainnya. Sekitar 85% (1989) diubah menjadi asam sulfat (H2SO4):
Pada tahun 2010, Amerika Serikat memproduksi lebih banyak asam sulfat daripada bahan kimia industri anorganik lainnya. Penggunaan utama asam sulfat adalah ekstraksi bijih fosfat untuk produksi pembuatan pupuk. Aplikasi lain dari asam sulfat ialah penyulingan minyak, pengolahan air limbah, dan ekstraksi mineral.