stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Ricky Joseph Pesik

| Ricky Joseph Pesik |
| --- | --- |

 
Wakil Kepala Badan Ekonomi Kreatif ke-1
Masa jabatan 27 Juli 2015 – 23 Oktober 2019
Presiden: Joko Widodo
Kepala Bekraf: Triawan Munaf
Pendahulu Tidak ada; jabatan baruPengganti Angela Tanoesoedibjo
 
Informasi pribadi
Lahir: 19 September 1966 (umur 58) Bandung, Jawa Barat
Almamater: Institut Teknologi Bandung
Profesi: Praktisi


Sunting kotak info • L • B
 
Ir. Ricky Joseph Pesik (lahir 19 September 1966
) adalah praktisi periklanan dan Wakil Kepala Badan Ekonomi Kreatif (Bekraf) Republik Indonesia. Ia mendapat gelar sarjana kimia dari Institut Teknologi Bandung.
Ricky Joseph Pesik sebelumnya menjabat Ketua Dewan Pengawas merangkap Pengawas Independen Perusahaan Umum Produksi Film Negara atau Perum PFN.
Ricky Joseph Pesik mempunyai pengalaman panjang dalam industri komunikasi dan konten. Dalam kurun waktu 2002 – 2015, perusahaan yang dipimpinnya di bidang periklanan, meraih puluhan kali penghargaan Citra Pariwara.
Secara individu, dalam kapasitasnya sebagai Copywriter, Creative Director, maupun sebagai Strategic Planner, Ricky Pesik sukses meraih penghargaan sebagai Penulis Naskah Iklan Terbaik pada Citra Pariwara (2002) dan Penulis Iklan Televisi Favorit Pemirsa dari SCTV (2003).
Dalam skala internasional Beliau dipercaya sebagai Vice-Chairman/Conference Experience Director Asia Pacific Media Forum (2014), Menjadi juri Spikes Asia di Singapura (2010 dan 2014) dan juri Cannes Lions International Advertising Festival di Cannes, Perancis (2012).
Kini Ricky didaulat menjadi komisaris utama ITDC menggantikan posisi yang selama ini ditempati oleh Dadang Rizki Ratman yang telah habis masa jabatannya.
Pranala luar

Profil Wakil Kepala Badan Ekonomi Kreatif Indonesia Diarsipkan 2019-05-27 di Wayback Machine.
↑  Pesik, Ricky. "APMF" (PDF). Apac Effie.
↑  "Erick Thohir Rombak Habis Direksi ITDC, Ini Jajaran Barunya".
Mangan

Artikel ini bukan mengenai Magnesium .
Mangan, batu kawi, atau bekawi adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Mn dan nomor atom 25. Ia adalah logam yang keras, rapuh, dan berwarna keperakan yang sering ditemukan dalam mineral yang dikombinasikan dengan besi. Mangan adalah sebuah logam transisi dengan beragam penggunaan paduan industri, khususnya baja nirkarat. Ia dapat meningkatkan kekuatan, kemampuan kerja, dan ketahanan aus. Mangan oksida digunakan sebagai zat pengoksidasi; sebagai aditif karet; serta dalam pembuatan kaca, pupuk, dan keramik. Mangan sulfat dapat digunakan sebagai fungisida.
Mangan juga merupakan unsur makanan manusia yang penting, penting dalam metabolisme makronutrien, pembentukan tulang, dan sistem pertahanan radikal bebas. Ia adalah komponen penting dalam lusinan protein dan enzim. Sebagian besar mangan ditemukan di tulang, tetapi juga di hati, ginjal, dan otak. Di otak manusia, mangan terikat pada metaloprotein mangan, terutama glutamin sintetase dalam astrosit.
Mangan pertama kali diisolasi pada tahun 1774. Ia dikenal di laboratorium dalam bentuk garam kalium permanganat berwarna lembayung tua. Ia terjadi di sisi aktif pada beberapa enzim. Salah satu hal yang menarik adalah penggunaan sebuah gugus Mn–O, kompleks yang mengembangkan oksigen, dalam produksi oksigen oleh tumbuhan.
Karakteristik > Sifat fisik

Mangan adalah sebuah logam berwarna abu-abu keperakan yang menyerupai besi. Logam ini keras dan sangat rapuh, sulit melebur, tetapi mudah teroksidasi. Logam mangan dan ionnya yang umum bersifat paramagnetik. Mangan akan ternoda perlahan di udara dan teroksidasi ("berkarat") seperti besi dalam air yang mengandung oksigen terlarut.[butuh rujukan]
Karakteristik > Isotop

Artikel utama: Isotop mangan
Mangan alami terdiri dari satu isotop stabil, 55Mn. Beberapa radioisotop telah diisolasi dan dijelaskan, dengan berat atom mulai dari 46 u (46Mn) hingga 72 u (72Mn). Isotop yang paling stabil adalah 53Mn dengan waktu paruh 3,7 juta tahun, 54Mn dengan waktu paruh 312,2 hari, dan 52Mn dengan waktu paruh 5,591 hari. Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 3 jam, dan sebagian besar kurang dari 1 menit. Mode peluruhan utama dari isotop yang lebih ringan daripada isotop stabil yang paling melimpah, 55Mn, adalah penangkapan elektron dan mode utama dari isotop yang lebih berat adalah peluruhan beta. Mangan juga memiliki tiga keadaan meta.
Mangan adalah bagian dari unsur-unsur gugus besi, yang diperkirakan disintesis di bintang besar sesaat sebelum ledakan supernova. 53Mn meluruh menjadi 53Cr dengan waktu paruh 3,7 juta tahun. Karena waktu paruhnya yang relatif pendek, 53Mn relatif jarang, dihasilkan oleh tumbukan sinar kosmik pada besi. Kandungan isotop mangan biasanya digabungkan dengan kandungan isotop kromium dan telah memiliki aplikasi dalam geologi isotop dan penanggalan radiometrik. Rasio isotop Mn–Cr memperkuat bukti dari 26Al dan 107Pd untuk sejarah awal Tata Surya. Variasi dalam rasio 53Cr/52Cr dan Mn/Cr dari beberapa meteorit menunjukkan rasio awal 53Mn/55Mn, yang menunjukkan bahwa komposisi isotop Mn–Cr harus dihasilkan dari peluruhan in situ dari 53Mn dalam benda planet yang berbeda. Oleh karena itu, 53Mn memberikan bukti tambahan untuk proses nukleosintesis segera sebelum penggabungan Tata Surya.
Karakteristik > Alotrop

| --- | --- |
Sel unit kristal Mn-α: Sel unit kristal Mn-β
Empat alotrop (bentuk struktural) mangan padat telah diketahui, diberi label α, β, γ dan δ, dan terjadi pada peningkatan suhu secara berturut-turut. Semuanya metalik, stabil pada tekanan standar, dan memiliki kisi kristal kubik, tetapi struktur atomnya sangat bervariasi.
Mangan alfa (Mn-α) adalah fase kesetimbangan pada suhu kamar. Ia memiliki kisi kubus berpusat-badan dan tidak biasa di antara logam elemental karena memiliki sel unit yang sangat kompleks, dengan 58 atom per sel (29 atom per sel unit sederhana) dalam empat jenis lokasi yang berbeda. Ia bersifat paramagnetik pada suhu kamar dan antiferomagnetik pada suhu di bawah 95 K (−178 °C).
Mangan beta (Mn-β) terbentuk ketika dipanaskan di atas suhu transisi (973 K (700 °C; 1.290 °F)). Ia memiliki struktur kubus sederhana dengan 20 atom per sel unit di dua jenis lokasi, yang sama rumitnya dengan logam elemental lainnya. Ia mudah diperoleh sebagai fase metastabil pada suhu kamar melalui pendinginan cepat. Ia tidak menunjukkan pengarahan magnetik, akan tetap bersifat paramagnetik hingga suhu terendah yang diukur (1,1 K).
Mangan gama (Mn-γ) terbentuk ketika dipanaskan di atas suhu 1.370 K (1.100 °C; 2.010 °F). Ia memiliki struktur kubus berpusat-muka sederhana (empat atom per sel unit). Ketika didinginkan ke suhu kamar, ia akan berubah menjadi Mn-β, tetapi ia dapat distabilkan pada suhu kamar dengan memadukannya dengan setidaknya 5 persen unsur lain (seperti C, Fe, Ni, Cu, Pd atau Au), dan paduan yang distabilkan larutan ini akan terdistorsi menjadi struktur tetragon berpusat-muka.
Mangan delta (Mn-δ) terbentuk ketika dipanaskan di atas suhu 1.406 K (1.130 °C; 2.070 °F) dan stabil hingga titik lebur mangan sebesar 1.519 K (1.250 °C; 2.270 °F). Ia memiliki struktur kubus berpusat-badan (dua atom per sel unit kubus).
Senyawa

Keadaan oksidasi umum mangan adalah +2, +3, +4, +6, dan +7, meskipun semua keadaan oksidasi dari −3 hingga +7 telah diamati. Mangan dalam keadaan oksidasi +7 diwakili oleh garam dari anion permanganat MnO4− yang berwarna sangat ungu. Kalium permanganat adalah sebuah reagen laboratorium yang umum digunakan karena sifat pengoksidasinya; ia digunakan sebagai obat topikal (misalnya, dalam pengobatan penyakit ikan). Larutan kalium permanganat adalah salah satu pewarna dan fiksatif pertama yang digunakan dalam persiapan sel dan jaringan biologis untuk mikroskop elektron.
Selain berbagai garam permanganat, Mn(VII) diwakili oleh turunan Mn2O7 yang tidak stabil dan bersifat volatil. Oksihalida (MnO3F dan MnO3Cl) adalah oksidator kuat. Contoh paling menonjol dari Mn dalam keadaan oksidasi +6 adalah anion manganat [MnO4]2- yang berwarna hijau. Garam mangan adalah zat antara dalam ekstraksi mangan dari bijihnya. Senyawa dengan keadaan oksidasi +5 agak sulit dipahami, salah satu contohnya adalah anion hipomanganat [MnO4]3- yang berwarna biru.
Senyawa dengan Mn dalam keadaan oksidasi +5 jarang dijumpai dan sering ditemui berasosiasi dengan ligan oksida (O2-) atau nitrida (N3-).
Mn(IV) agak membingungkan karena ia umum di alam tetapi jauh lebih jarang dalam kimia sintetis. Bijih Mn yang paling umum, pirolusit, adalah MnO2. Ia adalah pigmen cokelat tua dari banyak lukisan gua, tetapi juga merupakan bahan umum dalam baterai sel kering. Kompleks Mn(IV) telah dikenal, tetapi mereka membutuhkan ligan yang rumit. Kompleks Mn(IV)-OH merupakan zat antara dalam beberapa enzim, termasuk pusat evolusi oksigen (OEC) pada tumbuhan.
Turunan sederhana Mn+3 jarang ditemukan tetapi dapat distabilkan dengan ligan basa yang sesuai. Mangan(III) asetat adalah oksidan yang berguna dalam sintesis organik. Senyawa padat mangan(III) dicirikan oleh warna ungu-merah yang kuat dan preferensi untuk koordinasi oktahedron yang terdistorsi akibat efek Jahn–Teller.[butuh rujukan]
Keadaan oksidasi yang sangat umum untuk mangan dalam larutan berair adalah +2, yang memiliki warna merah muda pucat. Banyak senyawa mangan(II) yang diketahui, seperti kompleks akuo yang diturunkan dari mangan(II) sulfat (MnSO4) dan mangan(II) klorida (MnCl2). Keadaan oksidasi ini juga terlihat pada mineral rodokrosit (mangan(II) karbonat). Mangan(II) umumnya eksis dengan spin tinggi, S = 5/2 keadaan dasar karena energi pasangan yang tinggi untuk mangan(II). Tidak ada transisi d–d yang diperbolehkan spin dalam mangan(II), yang menjelaskan warnanya yang redup.
| Keadaan oksidasi mangan |
| --- | --- |
0: Mn2(CO)10
+1: MnC5H4CH3(CO)3
+2: MnCl2, MnCO3, MnO
+3: MnF3, Mn(OAc)3, Mn2O3
+4: MnO2
+5: K3MnO4
+6: K2MnO4
+7: KMnO4, Mn2O7
Keadaan oksidasi yang umum dicetak tebal.
Senyawa > Senyawa organomangan

Artikel utama: Kimia organomangan
Mangan membentuk berbagai macam turunan organologam, yaitu senyawa dengan ikatan Mn–C. Turunan organologam mencakup banyak contoh Mn dalam keadaan oksidasi yang lebih rendah, yaitu Mn(-III) hingga Mn(I). Bidang kimia organologam ini dinilai menarik karena Mn tidak mahal dan toksisitasnya relatif rendah.[butuh rujukan]
Minat komersial terbesar adalah "MMT", metilsiklopentadienil mangan trikarbonil, yang digunakan sebagai sebuah senyawa antiketuk yang ditambahkan pada bensin di beberapa negara. Ia memiliki Mn(I). Konsisten dengan aspek kimia Mn(II) lainnya, manganosena (Mn(C
5H
5)
2) memiliki spin tinggi. Sebaliknya, logam tetangganya besi membentuk turunan spin rendah yang stabil di udara dalam bentuk ferosena (Fe(C
5H
5)
2). Ketika dilakukan di bawah atmosfer karbon monoksida, reduksi garam Mn(II) akan menghasilkan dimangan dekakarbonil Mn
2(CO)
10, sebuah padatan berwarna jingga dan volatil. Stabilitas udara dari senyawa Mn(0) ini (dan banyak turunannya) mencerminkan sifat akseptor elektron yang kuat dari karbon monoksida. Banyak kompleks alkena dan kompleks alkuna diturunkan dari Mn
2(CO)
10.[butuh rujukan]
Dalam Mn(CH3)2(dmpe)2, Mn(II) memiliki spin rendah, yang kontras dengan karakter spin tinggi dari prekursornya, MnBr2(dmpe)2 (dmpe =  (CH3)2PCH2CH2P(CH3)2). Turunan polialkil dan poliaril dari mangan sering berada pada keadaan oksidasi yang lebih tinggi, mencerminkan sifat pelepasan elektron dari ligan alkil dan aril. Salah satu contohnya adalah [Mn(CH3)6]2-.[butuh rujukan]
Keterjadian

Lihat pula: Kategori:Mineral mangan
Mangan menyusun sekitar 1000 ppm (0,1%) kerak Bumi, menjadi unsur kerak Bumi yang paling melimpah ke-12. Tanah mengandung 7–9000 ppm mangan dengan rata-rata 440 ppm. Atmosfer mengandung 0,01 μg/m3. Mangan terjadi terutama sebagai pirolusit (MnO2), braunit (Mn2+Mn3+6)SiO12), psilomelan (Ba,H
2O)
2Mn
5O
10, dan pada tingkat yang lebih rendah sebagai rodokrosit (MnCO3).
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| --- | --- | --- | --- | --- |

| Bijih mangan | Psilomelan (bijih mangan) | Spiegeleisen adalah sebuah paduan besi dengan kandungan mangan sekitar 15% | Dendrit mangan oksida pada batu gamping dari Solnhofen, Jerman – sejenis pseudofosil. Skala dalam mm | Mineral rodokrosit (mangan(II) karbonat) |
Bijih mangan yang paling penting adalah pirolusit (MnO2). Bijih mangan lain yang penting secara ekonomi biasanya menunjukkan hubungan spasial yang dekat dengan bijih besi, seperti sfalerit. Sumber daya berbasis lahan berjumlah besar tetapi didistribusikan secara tidak teratur. Sekitar 80% dari sumber mangan dunia yang diketahui terdapat di Afrika Selatan; endapan mangan penting lainnya terdapat di Ukraina, Australia, India, Tiongkok, Gabon, dan Brasil. Menurut perkiraan tahun 1978, dasar lautan memiliki 500 miliar ton nodul mangan. Upaya untuk menemukan metode pemanenan nodul mangan yang layak secara ekonomi ditinggalkan pada tahun 1970-an.
Di Afrika Selatan, endapan yang paling teridentifikasi terletak di dekat Hotazel di Provinsi Northern Cape (ladang mangan Kalahari), dengan perkiraan tahun 2011 sebesar 15 miliar ton. Pada tahun 2011, Afrika Selatan menghasilkan 3,4 juta ton, melampaui semua negara lain.
Mangan ditambang terutama di Afrika Selatan, Australia, Tiongkok, Gabon, Brasil, India, Kazakhstan, Ghana, Ukraina, dan Malaysia.
Produksi

Untuk produksi feromangan, bijih mangan dicampur dengan bijih besi dan karbon, dan kemudian direduksi baik dalam tanur tiup atau tanur busur listrik. Feromangan yang dihasilkan memiliki kandungan mangan 30 hingga 80%. Mangan murni yang digunakan untuk produksi paduan bebas besi diproduksi dengan melindi bijih mangan dengan asam sulfat dan proses elektrodeposisi berikutnya.
Proses ekstraksi yang lebih progresif melibatkan pereduksian bijih mangan (kadar rendah) secara langsung melalui pelindian timbunan. Ini dilakukan dengan memerkolasi gas alam melalui dasar tumpukan; gas alam menyediakan panas (perlu setidaknya 850 °C) dan zat pereduksi (karbon monoksida). Ini akan mereduksi semua bijih mangan menjadi mangan oksida (MnO), yang merupakan bentuk yang dapat dilindi. Bijih kemudian bergerak melalui sebuah sirkuit penggilingan untuk mengurangi ukuran partikel bijih menjadi antara 150 dan 250 μm, meningkatkan luas permukaan untuk membantu pelindian. Bijih tersebut kemudian ditambahkan ke dalam tangki pelindian asam sulfat dan ion fero (Fe2+) dengan perbandingan 1,6:1. Besi kemudian bereaksi dengan mangan dioksida (MnO2) untuk membentuk besi hidroksida (FeO(OH)) dan mangan elemental (Mn).[butuh rujukan]
Proses ini menghasilkan sekitar 92% pemulihan mangan. Untuk pemurnian lebih lanjut, mangan kemudian dapat dikirim ke sebuah fasilitas elektrodeposisi.
Pada tahun 1972, Proyek Azorian CIA, melalui miliarder Howard Hughes, menugaskan kapal Hughes Glomar Explorer dengan "cerita sampul" memanen nodul mangan dari dasar laut. Hal itu memicu kesibukan untuk mengumpulkan nodul mangan, yang sebenarnya tidak praktis. Misi sebenarnya dari Hughes Glomar Explorer adalah mengangkat kapal selam Soviet yang tenggelam, K-129, dengan tujuan mengambil buku kode Soviet.
Sumber daya mangan yang melimpah berupa nodul mangan yang ditemukan di dasar laut. Nodul-nodul ini, yang terdiri dari 29% mangan, terletak di sepanjang dasar laut dan dampak potensial penambangan nodul-nodul ini sedang diteliti. Dampak lingkungan fisik, kimia, dan biologis dapat terjadi karena penambangan nodul ini mengganggu dasar laut dan menyebabkan terbentuknya gumpalan sedimen. Suspensi ini meliputi logam dan nutrisi anorganik, yang dapat menyebabkan kontaminasi perairan dekat dasar dari senyawa beracun terlarut. Nodul mangan juga merupakan tempat merumput, ruang hidup, dan perlindungan untuk sistem endo- dan epifauna. Ketika nodul ini dihilangkan, sistem ini secara langsung akan terpengaruh. Secara keseluruhan, hal ini dapat menyebabkan spesies meninggalkan area tersebut atau mati total. Sebelum dimulainya penambangan itu sendiri, penelitian sedang dilakukan oleh badan-badan afiliasi Perserikatan Bangsa-Bangsa dan perusahaan yang disponsori negara dalam upaya untuk memahami sepenuhnya dampak lingkungan dengan harapan dapat mengurangi dampak tersebut.
Produksi > Lingkungan lautan

Banyak unsur renik di lautan berasal dari partikel hidrotermal yang kaya logam dari ventilasi hidrotermal. Mangan terlarut (dMn) ditemukan di seluruh lautan dunia, 90% di antaranya berasal dari lubang hidrotermal. Partikulat Mn berkembang dalam gumpalan apung di atas sumber ventilasi aktif, sedangkan dMn berperilaku secara konservatif. Konsentrasi Mn bervariasi antara kolom air laut. Di permukaan, dMn terangkat karena masukan dari sumber eksternal seperti sungai, debu, dan sedimen landas. Sedimen pesisir biasanya memiliki konsentrasi Mn yang lebih rendah, tetapi dapat meningkat akibat pembuangan antropogenik dari industri seperti pertambangan dan pabrik baja, yang masuk ke laut dari input sungai. Konsentrasi dMn permukaan juga dapat ditingkatkan secara biologis melalui fotosintesis dan secara fisik dari pembalikan massa air pantai dan arus permukaan yang digerakkan oleh angin. Siklus internal seperti fotoreduksi dari radiasi UV juga dapat meningkatkan level dengan mempercepat disolusi Mn-oksida dan pemulungan oksidatif, mencegah Mn tenggelam ke perairan yang lebih dalam. Tingkat yang lebih tinggi di pertengahan kedalaman dapat terjadi di dekat pegunungan tengah laut dan ventilasi hidrotermal. Ventilasi hidrotermal melepaskan cairan yang diperkaya dMn ke dalam air. dMn kemudian dapat melakukan perjalanan hingga 4.000 km karena adanya kapsul mikroba, mencegah pertukaran dengan partikel, menurunkan tingkat penenggelaman. Konsentrasi Mn terlarut bahkan lebih tinggi ketika kadar oksigen rendah. Secara keseluruhan, konsentrasi dMn biasanya lebih tinggi di wilayah pesisir dan akan menurun saat bergerak ke lepas pantai.
Produksi > Tanah

Mangan terjadi di tanah dalam tiga keadaan oksidasi: kation divalen, Mn2+ serta sebagai oksida hitam kecokelatan dan hidroksida yang mengandung Mn(III,IV), seperti MnOOH dan MnO2. Kondisi pH tanah dan oksidasi-reduksi akan memengaruhi yang mana dari ketiga bentuk Mn ini yang dominan dalam tanah tertentu. Pada pH kurang dari 6 atau dalam kondisi anaerobik, Mn(II) mendominasi, sedangkan pada kondisi yang lebih basa dan aerobik, Mn(III,IV) oksida dan hidroksida mendominasi. Efek keasaman tanah dan keadaan aerasi pada bentuk Mn ini dapat dimodifikasi atau dikendalikan oleh aktivitas mikroba. Respirasi mikroba dapat menyebabkan oksidasi Mn2+ menjadi mangan oksida, dan dapat menyebabkan reduksi oksida tersebut menjadi kation divalen.
Oksida Mn(III,IV) terdapat sebagai noda hitam kecokelatan dan nodul kecil pada partikel pasir, lanau, dan lempung. Lapisan permukaan pada partikel tanah lainnya ini memiliki luas permukaan yang tinggi dan membawa muatan negatif. Sisi bermuatan dapat menyerap dan mempertahankan berbagai kation, terutama logam berat (misalnya Cr3+, Cu2+, Zn2+, dan Pb2+). Selain itu, oksida tersebut dapat menyerap asam organik dan senyawa lainnya. Adsorpsi logam dan senyawa organik kemudian dapat menyebabkannya teroksidasi sedangkan oksida Mn(III,IV) direduksi menjadi Mn2+ (misalnya Cr3+ menjadi Cr(VI) dan hidrokuinon tidak berwarna menjadi polimer kuinon berwarna teh).
Aplikasi

Mangan tidak memiliki pengganti yang memuaskan dalam aplikasi utamanya dalam metalurgi. Dalam aplikasi kecil (misalnya pemfosfatan mangan), seng dan kadang-kadang vanadium adalah pengganti yang layak.
Aplikasi > Baja

Mangan sangat penting untuk produksi baja dan besi berdasarkan sifat pengikat belerang, deoksidasi, dan pemaduannya, seperti yang pertama kali diakui oleh ahli metalurgi Inggris Robert F. Mushet (1811–1891) yang, pada tahun 1856, memperkenalkan unsur tersebut, dalam bentuk spiegeleisen, menjadi baja untuk tujuan khusus untuk menghilangkan kelebihan oksigen, belerang, dan fosforus terlarut untuk meningkatkan kelenturannya. Pembuatan baja, termasuk komponen pembuatan besinya, telah menyumbang sebagian besar permintaan mangan, saat ini berkisar antara 85% sampai 90% dari total permintaan. Mangan adalah komponen utama dari baja nirkarat berbiaya rendah. Seringkali feromangan (biasanya sekitar 80% mangan) menjadi zat antara dalam proses modern.
Sejumlah kecil mangan dapat meningkatkan kemampuan kerja baja pada suhu tinggi dengan membentuk sulfida dengan titik lebur tinggi dan mencegah pembentukan besi sulfida cair pada batas butir. Jika kandungan mangan mencapai 4%, kegetasan baja menjadi ciri yang dominan. Penggetasan akan menurun pada konsentrasi mangan yang lebih tinggi dan mencapai tingkat yang dapat diterima pada 8%. Baja yang mengandung 8 hingga 15% mangan memiliki kekuatan tarik yang tinggi hingga 863 MPa. Baja dengan mangan 12% ditemukan pada tahun 1882 oleh Robert Hadfield dan masih dikenal sebagai baja Hadfield (mangaloi). Baja ini digunakan untuk helm baja militer Britania Raya dan kemudian oleh militer Amerika Serikat.
Aplikasi > Paduan aluminium

Artikel utama: Paduan aluminium
Mangan digunakan dalam produksi beberapa paduan dengan aluminium. Aluminium dengan sekitar 1,5% mangan dapat meningkatkan ketahanan terhadap korosi melalui butiran yang menyerap kotoran yang akan menyebabkan korosi galvanik. Paduan aluminium tahan korosi 3004 dan 3104 (0,8 hingga 1,5% mangan) digunakan untuk sebagian besar kaleng minuman. Sebelum tahun 2000, lebih dari 1,6 juta ton paduan tersebut digunakan; dengan 1% mangan, paduan ini menghabiskan 16.000 ton mangan.[Verifikasi gagal]
Aplikasi > Paduan aluminium > Baterai

Mangan(IV) oksida digunakan pada baterai sel kering tipe asli sebagai akseptor elektron dari seng, dan merupakan bahan kehitaman pada sel senter tipe karbon–seng. Mangan dioksida akan direduksi menjadi mangan oksida-hidroksida MnO(OH) selama pemakaian, mencegah pembentukan hidrogen pada anoda baterai.
Bahan yang sama juga berfungsi pada baterai alkalin (biasanya sel baterai) yang lebih baru, yang menggunakan reaksi dasar yang sama, tetapi campuran elektrolitnya berbeda. Pada tahun 2002, lebih dari 230.000 ton mangan dioksida digunakan untuk tujuan ini.
Aplikasi > Paduan aluminium > Resistor

Paduan tembaga mangan, seperti Manganin, umumnya ditemukan dalam resistor shunt unsur logam yang digunakan untuk mengukur jumlah arus yang relatif besar. Paduan ini memiliki koefisien ketahanan suhu yang sangat rendah dan tahan terhadap belerang. Hal ini membuat paduan ini sangat berguna di lingkungan otomotif dan industri yang keras.