stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Rayeuk Naleung, Tanah Luas, Aceh Utara
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Tanah Luas, Kabupaten Aceh Utara, Aceh |
| --- | --- |
Kelurahan:  Keude Blang Jruen 
Gampong:  Alue Gampong  Alue Keujruen  Alue Pangkat  Alue Sijuek  Bayi  Blang  Blang Bidok  Blang Jruen  Blang Pie  Bukit Makarti  Ceubrek  Cot Barat  Cot Dam  Gampong Alue  Gampong Ampeh  Gampong Blang Trieng  Gampong Deng  Gampong Paya  Gampong Serba Jaman  Gampong Teungoh B  Gampong Teupin Me  Hagu  Hueng  Jeumpa B  Keutapang  Leu Hong  Leupon Siren  Manyang Sb  Manyang Tunong  Matang Baloy  Matang Ben  Matang Ceubrek  Matang Mane  Meunasah Tutong  Pante B  Paya Beurandang  Plu Pakam  Pulo Blang  Pulo U  Punti Pa  Punti Sb  Rangkaya  Rawa  Rayeuk Kuta  Rayeuk Meunye  Rayeuk Naleung  Serba Jaman Baroh  Serba Jaman Tunong  Tanjong Mesjid  Teungoh Pa  Tgk Dibale  Trieng  Tumpok Aceh  Ujong Baroh B  Ujong Baroh Sb  Ulee Buket
Teorema Gauss–Bonnet

An example of a complex region where Gauss–Bonnet theorem can apply. Shows the sign of geodesic curvature.
Teorema Gauss–Bonnet atau formula Gauss–Bonnet dalam geometri diferensial adalah pernyataan penting tentang permukaan yang menghubungkan geometri mereka (dalam arti lengkungan) ke topologi mereka (dalam arti karakteristik Euler). Teorema ini dinamai sesuai dengan Carl Friedrich Gauss yang mengetahui versi teorema tersebut namun tidak pernah menerbitkannya, dan Pierre Ossian Bonnet yang menerbitkan sebuah argumen khusus pada tahun 1848.
Pernyataan

Seharusnya nilai  M adalah kekompakan antara dua dimensi berjenis Riemannian dengan batas  \partial M . Jika nilai  K menjadi kelengkungan Gaussian pada nilai  M, dan membiarkan nilai  k_{g} menjadi kelengkungan geodesik  \partial M . Setelah itu
\int _{M}K\;dA+\int _{\partial M}k_{g}\;ds=2\pi \chi (M),\,
Darimana nilai dA adalah elemen luas pada permukaan dan nilai ds adalah elemen garis di sepanjang batas M. Nilai  \chi (M) adalah karakteristik Euler dari  M.
Jika batas pada nilai  \partial M adalah rumus sedikit halus, setelah itu kami akan menafsirkan nilai pada integral  \int _{\partial M}k_{g}\;ds sebagai jumlah dari integral terkait sepanjang bagian mulus dari batas, ditambah jumlah sudut dimana bagian halus berputar di sudut batas.
Interpretasi dan signifikansi

Teorema tersebut diterapkan khususnya pada permukaan kompak tanpa batas, dalam hal ini:
\int _{\partial M}k_{g}\;ds
dapat dihilangkan. Ini menyatakan bahwa kelengkungan Gaussian total dari permukaan tertutup tersebut sama dengan 2π kali karakteristik Euler dari permukaan tersebut. Perhatikan bahwa untuk permukaan kompak yang dapat diorientasikan tanpa batas, karakteristik Euler sama  2-2g, dimana  g adalah genus permukaan: Setiap permukaan padat yang dapat diorientasikan tanpa batas secara topologis setara dengan bola dengan beberapa pegangan terpasang, dan  g menghitung jumlah pegangan.
Pranala luar

Hazewinkel, Michiel, ed. (2001) [1994], "Gauss–Bonnet theorem", Encyclopedia of Mathematics, Springer Science+Business Media B.V. / Kluwer Academic Publishers, ISBN 978-1-55608-010-4
Gauss–Bonnet Theorem di Wolfram Mathworld
↑  do Carmo, Manfredo Perdigão (1992). Riemannian geometry. Boston: Birkhäuser. ISBN 0817634908. OCLC 24667701.
↑  do Carmo, Manfredo Perdigão (1976). Differential geometry of curves and surfaces. Upper Saddle River, N.J.: Prentice-Hall. ISBN 0132125897. OCLC 1529515.
Vasily Shulgin

| Vasily Shulgin |
| --- | --- |
Shulgin in 1913
Nama asal: Василий Шульгин
Lahir: (1878-01-13)13 Januari 1878 Kiev, Russian Empire
Meninggal: 15 Februari 1976(1976-02-15) (umur 98) Vladimir, Russian SFSR, Soviet Union
Makam: Baygushi Cemetery, Vladimir
Kewarganegaraan: Russian (until 1917) Stateless (from 1917)
Almamater: Saint Vladimir Imperial University
Pekerjaan: Politician, essayist
Partai politik: All-Russian National Union

Vasily Vitalyevich Shulgin ( Bahasa Rusia:Василий Витальевич Шульгин), lahir 13 Januari 1878, dan meninggal 15 Februari 1976, dikenal juga dengan nama Basil Shulgin, adalah politikus dan pendukung monarki, dan anggota kubu putih dari masa Revolusi Rusia
Masa muda

Shulgin lahir di Kiev. Ayahnya profesor sejarah dan penyunting koran kerajaan. Shulgin kuliah di jurusan Hukum di Universitas Kiev, dan merasa jijik dengan mahasiswa yang terus-terusan melancarkan demonstrasi. Dia konsisten mendukung keberlangsungan monarki dan menentang revolusi. Dia juga tercatat berperilaku anti semit, namun menentang kekerasan terbuka seperti aktivitas pogroms yang waktu itu marak di Kiev. Pda tahun 1913, dia mengkritik keras Pengadilan Beilis oleh pemerintah.
Karir politik

Pada tahun 1907, dia terpilih sebagai anggota Duma dan mengadvokasi pandangan sayap kanan, serta menjadi pendukung pemerintahan yang dipimpin Pyotr Stolypin, termasuk kebijakan jam malam dan peraturan kontroversial lainnya. Saat Perang Dunia I pecah, Shulgin bergabung dengan militer. Tahun 1915 dia kembali dari perang dan pulang ke rumah.
Melihat sendiri ketidak disiplinan organisasi militer Rusia menghasilkan shok bagi Shulgin. Bersama kaum Octobrists, Cadets, dan gerakan sayap. kanan atau politisi garis tengah lain, dia membangun blok progresif. Tujuan blok ini adalah menyediakan segala kebutuhan militer karena pemerintah jelas gagal melakukannya.
Revolusi dan emigrasi

Shulgin menentang revolusi, sekalipun jelas bahwa kekuasaan monarki mustahil diselamatkan. Bersama Alexander Guchkov, dia membujuk Nikolai II dengan tujuan membangun monarki konstitusional dengan Michael Alexandrovich sebagai pemimpinnya.
Dia berpendapat, dengan terbukanya peluang mempertahankan monarki, atau kalaupun tetap harus berubah jadi republik, maka selagi pemerintahannya kuat, akan menjadi penawar bagi kehancuran Rusia.
Untuk beberapa alasan, dia ikut mendukung Pemerintahan Sementara Rusia dan kudeta Kornilov.
Saat semua harapannya sudah musnah, dia melarikan diri ke Kiev, lalu ke Kuban, lalu bergabung dalam Gerakan Putih
Saat di Kiev, dia menerbitkan koran Kievlyanin, yang mendukung kubu putih dan menyebarkan pemikiran konspirasi anti semit untuk menyerang kaum bolshevik, yang mengundang gerakan polgrom di Kiev. Tahun 1920 Shulgin pindah ke Yugoslavia. Tahum 1925-26 dia diam-diam kembali ke Uni Soviet dan menulis pengalamannya dalam buku The Three Capitals (Три столицы). Hubungannya dengan penggerak kubu putih tetap terjaga sampai tahun 1937, sampai akhirnya dia memutuskan pensiun dari dunia politik.
Kembali ke Uni Soviet

Tahun 1944 tentara Soviet army masuk ke Yugoslavia. Shulgin ditahan dan tahun 1947 divonis 25 tahun atas penentangannya kepada kekuasan komunis, sebagaimana aturan anti soviet".
Setelah 9 tahun di penjara, dia dibebaskan tahun 1956 dengan alasan amnesti. Setelah itu dia menghabiskan sisa hidupnya di Vladimir, dengan menyibukkan diri menulis soal komunisme, yang tidak lagi dia anggap bencana bagi Rusia, karena Gerakan Bolshevik telah menjadi pahlawan yang menyelamatkan Rusia. Pandangannya terhadap pemerintahan komunisme Uni Soviet menjadi melunak, kemungkinan karena saat dipenjara dia sempat mempelajari pikiran-pikiran Lenin. Dia juga jadi dianggap sosok penulis Rusia yang misterius, karena begitu sulit menemuinya.
Tahun 1961, Shulgin ikut dalam Kongres XII CPSU. Tahun 1965 dia ikut bermain dalam film dokimenter buatan Fridrikh Ermler, The Verdict of History Film ini. Hanya tayang tiga kali di Moskow dan Leningrad, sekalipun peminatnya membludak.
Menurut KGB, yang mensupervisi film ini, Shulgin berperan dengan sangat hebat dan berkomunikasi begitu dekat dengan para pekerja kreatif.
Semua perjalanannya berkeliling Rusia dan buku-bukunya yang diterbitkan, mencerminkan mencairnya hubungannya dengan rezim Khrushchev. Namun begitu kekuasan N.S. Khrushchev jatuh dan pemimpin baru naik tahta, ideologi Uni Soviet berubah. Kepopuleran Shulgin dianggap ancaman.
Tahun 1968, upayanya untuk berkumpul kembali dengan anaknya, dihalangi oleh KGB yang menyabotase surat-menyurat mereka. Namun upaya ini gagal menghasilkan isolasi bagi Shulgin, karena dukungan dari pendukung kembalinya kekuasaan monarki, nasionalis, dan anti komunis.
Vasily Shulgin meninggal di Vladimir on pada 15 Februari 1976, pada usia 91 tahun, akibat komplikasi angina. Penjaganya waktu itu  adalah Lyudmila Marinina.
Dia disemayamkam di samping Penjara Vladimir, di mana dia dijebloskan selama 12 tahun, lalu dikubur di pemakaman Baygushi
(Кладбище «Байгуши»). Ada 10-12 orang yang menghadiri pemakamannya, termasuk Andrei Golitsyn dan Ilya Glazunov. Perwira KGB ikut mengawasi proses ini dari mobil GAZ. Dia dimakamkan di samping istrinya.
Shulgin after his arrest by Soviet authorities
Shulgin in his last birthday, 1976
Building nr. 1 in Kooperativnaya Street (since 1967 Feigina Street), where in the 1st floor (photo from the corner of the apartment) The Shulgins lived from 1960 until their death
Proses Haber

Fritz Haber, 1918
Proses Haber, disebut juga proses Haber–Bosch, adalah suatu proses fiksasi nitrogen artifisial dan merupakan prosedur industri utama untuk produksi amonia yang berlaku saat ini. Proses ini dinamakan demikian setelah para penemunya, kimiawan Jerman Fritz Haber dan Carl Bosch, mengembangkan proses ini pada paruh pertama abad ke-20. Proses ini mengubah nitrogen (N2) atmosfer menjadi amonia (NH3) melalui suatu reaksi dengan hidrogen (H2) menggunakan katalis logam di bawah temperatur dan tekanan tinggi:
Sebelum ditemukan proses Haber, amonia sulit diproduksi dalam skala industri menggunakan metode-metode awal seperti proses Birkeland–Eyde dan proses Frank–Caro yang sangat tidak efisien.
Meskipun proses Haber saat ini banyak digunakan untuk menghasilkan pupuk, selama Perang Dunia I proses ini memperlengkapi Jerman dengan suatu sumber amonia untuk produksi bahan peledak, sebagai kompensasi blokade perdagangan Sekutu terhadap sendawa Chile.
Sejarah

Artikel utama: Sejarah proses Haber
Sepanjang abad ke-19, kebutuhan nitrat dan amonia untuk digunakan sebagai pupuk dan bahan baku industri meningkat pesat. Sumber utama saat itu adalah deposit tambang niter. Pada awal abad ke-20, telah diprediksi bahwa cadangan ini tidak dapat memuaskan kebutuhan masa depan dan riset untuk mendapatkan sumber potensial baru amonia menjadi lebih berharga. Sumber yang paling nyata adalah nitrogen atmosfer (N2), yang merupakan penyusun 80% udara, namun N2 sangat stabil dan tidak mudah bereaksi dengan bahan kimia lain. Mengubah N2 menjadi amonia merupakan tantangan kimia yang harus dihadapi oleh kimiawan global.
Haber, bersama asistennya Robert Le Rossignol, mengembangkan peralatan bertekanan tinggi dan katalis untuk mendemonstrasikan proses Haber dalam skala laboratorium. Mereka mendemonstrasikan proses mereka pada Mussim Panas tahun 1909 dengan memproduksi amonia dari udara setetes demi setetes, dengan laju sekitar 125 ml (4 US fl oz) per jam. Proses ini dibeli oleh perusahaan kimia Jerman BASF, yang menugaskan Carl Bosch untuk menaikkan kelas mesin laboratorium Haber menjadi peralatan produksi skala industrial. Ia berhasil melakukannya pada tahun 1910. Haber dan Bosch akhirnya dianugerahi penghargaan Nobel, pada tahun 1918 dan 1931, atas karya mereka dalam menanggulangi masalah kimia dan teknik pada teknologi aliran berkesinambungan tekanan tinggi berskala besar.
Amonia pertama kali diproduksi menggunakan proses Haber dalam skala industri pada tahun 1913 oleh BASF pabrik Oppau di Jerman, mencapai 20 ton per hari pada tahun berikutnya. Selama PD-I, amonia sintetis digunakan untuk produksi asam nitrat, suatu prekursor untuk amunisi. Sekutu mempunyai akses kepada sejumlah besar deposit natrium nitrat di Chile (sehingga disebut "sendawa Chile") yang dimiliki hampir secara total oleh perusahaan-perusahaan Inggris. Oleh karena Jerman tidak memiliki akses kepada sumber daya alam yang tersedia, proses Haber terbukti penting untuk bagi Jerman dalam upayanya memenangi perang.
Proses

Konversi biasanya dilakukan pada tekanan antara 15–25 MPa (150–250 bar; 2.200–3.600 psi) dan temperatur antara 400–500 °C (752–932 °F), saat gas dilewatkan di atas empat hamparan katalis, dengan pendinginan di antara masing-masing hamparan untuk menjaga tetapan kesetimbangan yang wajar. Sekali lewat di atas hamparan katalis, konversi hanya terjadi sebanyak 15%, tetapi gas yang tidak bereaksi didaur ulang, dan tidak jarang konversi total dapat mencapai 97%.
The tahap reformasi kukus (steam reforming), konversi pergeseran, penghilangan karbon dioksida, dan metanasi masing-masing beroperasi pada tekanan sekitar 25–35 MPa (250–350 bar; 3.600–5.100 psi) dan siklus sintesis amonia beroperasi pada rentang tekanan antara 6–18 MPa (60–180 bar; 870–2.610 psi), bergantung pada proses eksklusif yang digunakan.
Proses > Sumber hidrogen

Sumber utama hidrogen adalah metana dari gas alam. Konversinya, reformasi kukus, dilakukan dengan udara, yang dideoksigenasi oleh pembakaran gas alam. Semula Bosch memperoleh hidrogen melalui elektrolisis air.
Proses > Kesetimbangan dan laju reaksi

Nitrogen (N2) sangat tidak reaktif karena molekulnya berikatan melalui ikatan rangkap tiga yang kuat. Proses Haber bersandar pada katalis yang mempercepat pemutusan ikatan rangkap tiga ini.
Dua pertimbangan yang berlawanan relevan untuk sintesis ini: posisi kesetimbangan dan laju reaksi. Pada temperatur ruang, kesetimbangan bergeser ke arah amonia, tetapi reaksi berlangsung pada laju yang tak dapat dideteksi. Pemecahan yang nyata adalah dengan menaikkan temperatur, tetapi karena reaksi adalah eksotermik, tetapan kesetimbangan (dalam satuan bar atau atm) menjadi 1 dari 150–200 °C (302–392 °F). (Lihat prinsip Le Chatelier.)
| Temperature (°C) | Kp |
| --- | --- |
300: 4,34 x 10−3
400: 1,64 x 10−4
450: 4,51 x 10−5
500: 1,45 x 10−5
550: 5,38 x 10−6
600: 2,25 x 10−6
Di atas temperatur ini, kesetimbangan dengan cepat menjadi kurang menguntungkan pada tekanan atmosfer, sesuai dengan persamaan Van't Hoff. Oleh karena itu, ada asumsi bahwa digunakan suhu rendah dan beberapa cara lain untuk meningkatkan laju reaksi. Namun, katalis itu sendiri membutuhkan suhu minimal 400 °C agar efisien.
Tekanan adalah pilihan yang jelas untuk mendukung reaksi maju karena ada 4 mol reaktan untuk setiap 2 mol produk (lihat entropi), dan tekanan yang digunakan (15–25 MPa (150–250 bar; 2.200–3.600 psi)) mengubah konsentrasi kesetimbangan untuk memberikan rendemen yang menguntungkan.
Secara ekonomi, tekanan adalah komoditas yang mahal. Pipa dan bejana reaksi perlu diperkuat, katup diperketat, dan ada pertimbangan keselamatan kerja pada 20 MPa. Selain itu, pompa dan kompresor yang sedang bekerja membutuhkan energi yang cukup besar. Berdasarkan kompromi digunakan parameter yang memberikan rendemen tunggal sekitar 15%.
Cara lain untuk meningkatkan rendemen reaksi yaitu dengan menyingkirkan produk (yaitu gas amonia) dari sistem. Dalam praktiknya, gas amonia tidak disingkirkan dari reaktor itu sendiri, karena suhu terlalu tinggi; ia dihilangkan dari campuran kesetimbangan gas saat meninggalkan bejana reaksi. Gas panas didinginkan secukupnya, sementara menjaga tekanan tinggi, agar amonia terkondensasi dan dapat dihilangkan sebagai cairan. Gas hidrogen dan nitrogen yang tidak bereaksi kemudian dikembalikan ke bejana reaksi untuk menjalani reaksi lebih lanjut.
Proses > Katalis

Katalis yang paling populer didasarkan pada besi yang dipromosikan dengan K2O, CaO, SiO2, dan Al2O3. Bejana reaksi Haber-Bosch asli menggunakan osmium sebagai katalis, tapi hanya tersedia dalam jumlah yang sangat kecil. Haber mencatat uranium hampir sama efektifnya dan lebih mudah didapat daripada osmium.Di bawah arahan Bosch pada tahun 1909, peneliti BASF Alwin Mittasch menemukan katalis berbasis besi yang jauh lebih murah, dan masih digunakan hingga saat ini. Beberapa produksi amonia menggunakan katalis berbasis rutenium (proses KAAP). Rutenium membentuk katalis yang lebih aktif sehingga memungkinkan dilakukan pada tekanan operasi yang lebih rendah. Katalis tersebut disiapkan melalui dekomposisi trirutenium dodekakarbonil pada grafit.
Dalam praktik industri, katalis besi diperoleh dari serbuk besi yang dihaluskan, yang biasanya diperoleh dari reduksi magnetit (Fe3O4) berkemurnian tinggi. Logam besi bubuk dibakar (dioksidasi) untuk menghasilkan magnetit dengan ukuran partikel tertentu. Partikel magnetit kemudian direduksi secara parsial, dengan menghilangkan oksigen selama proses. Partikel katalis yang dihasilkan terdiri dari inti magnetit, yang terbungkus dalam cangkang wüstit (FeO), yang pada gilirannya dikelilingi oleh kulit luar logam besi. Katalis mempertahankan sebagian besar volume massal selama reduksi, dihasilkan pada permukaan bahan luas yang sangat berpori, yang meningkatkan efektivitasnya sebagai katalis. Komponen minor katalis lainnya termasuk kalsium dan aluminium oksida, yang mendukung katalis besi dan membantu mempertahankan area permukaannya. Oksida Ca, Al, K, dan Si kebal terhadap reduksi oleh hidrogen.
Mekanisme reaksi, yang melibatkan katalis heterogen, diyakini melibatkan langkah-langkah berikut:
{\text{N}}_{2(g)}\longrightarrow {\text{N}}_{2(teradsorpsi)}
{\text{N}}_{2(teradsorpsi)}\longrightarrow 2{\text{N}}_{(teradsorpsi)}
{\text{H}}_{2(g)}\longrightarrow {\text{H}}_{2(teradsorpsi)}
{\text{H}}_{2(teradsorpsi)}\longrightarrow 2{\text{H}}_{(teradsorpsi)}
{\text{N}}_{(teradsorpsi)}+3{\text{H}}_{(teradsorpsi)}\longrightarrow {\text{NH}}_{3(teradsorpsi)}
{\text{NH}}_{3(teradsorpsi)}\longrightarrow {\text{NH}}_{3(g)}
Reaksi 5 terjadi dalam tiga langkah, membentuk NH, NH2, dan kemudian NH3. Bukti eksperimental menunjukkan reaksi 2 sebagai yang palilng lambat, tahapan penentu laju reaksi. Hal ini bukan tak terduga karena ikatan yang rusak, ikatan rangkap tiga nitrogen, adalah ikatan terkuat yang harus dirusak.
Seorang kontributor utama yang menjelaskan mekanisme ini adalah Gerhard Ertl.
Aspek ekonomi dan lingkungan

Info lebih lanjut: Produksi amonia
Ketika pertama kali ditemukan, proses Haber perlu bersaing dengan proses industri lainnya, proses sianamida. Namun, proses sianamida boros tenaga listrik dan lebih padat karya daripada proses Haber.:137–143
Proses Haber saat ini menghasilkan 450 juta ton (440.000.000 ton panjang; 500.000.000 ton pendek) pupuk nitrogen per tahun, sebagian besar dalam bentuk amonia anhidrat, amonium nitrat, dan urea. Sebanyak 3–5% dari produksi gas alam dunia dikonsumsi oleh proses Haber (~ 1-2% dari pasokan energi tahunan dunia). Dalam kombinasi dengan pestisida, pupuk ini telah meningkatkan produktivitas lahan pertanian sebesar empat kali lipat:
Karena dampak yang dramatis pada kemampuan manusia untuk mengembangkan pangan, proses Haber berperan sebagai "detonator ledakan penduduk", yang memungkinkan populasi global meningkat dari 1,6 miliar pada tahun 1900 menjadi 7 miliar pada hari ini. Hampir 80% dari nitrogen yang ditemukan dalam jaringan manusia berasal dari proses Haber-Bosch. Karena efisiensi penggunaan nitrogen biasanya kurang dari 50%, pemanfaatan berlebihan fiksasi nitrogen industri mengganggu habitat biologis kita.
Pranala luar

Haber-Bosch process, most important invention of the 20th century, according to V. Smil, Nature, July 29, 1999, p 415 (by Jürgen Schmidhuber)
Britannica guide to Nobel Prizes: Fritz Haber
Nobel e-Museum - Biography of Fritz Haber
BASF - Fertilizer out of thin air Diarsipkan 2014-02-10 di Archive.is
Uses and Production of Ammonia
Haber Process for Ammonia Synthesis
Review of "Between Genius and Genocide: The Tragedy of Fritz Haber, Father of Chemical Warfare" by Daniel Charles
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman) 
Lain-lain:  Microsoft Academic 
Reaktor baja bertekanan tinggi bersejarah (1921) untuk produksi amonia melalui proses Haber diabadikan di Institut Teknologi Karlsruhe, Jerman.
diagram energi
Pabrik industri pupuk
Lindajang, Suli Barat, Luwu

Lindajang adalah nama sebuah kelurahan di Kecamatan Suli Barat, Kabupaten Luwu, Provinsi Sulawesi Selatan, Indonesia.
Foe (satuan)

Foe adalah satuan energi yang setara dengan 1044 joule atau 1051 erg, yang digunakan untuk menyatakan jumlah besar energi yang dilepaskan oleh sebuah supernova.  Foe merupakan akronim bahasa Inggris untuk "[ten to the power of] fifty-one ergs" ("[sepuluh pangkat] lima puluh satu erg"), istilah ini diperkenalkan oleh Gerald E. Brown dari Universitas Stony Brook dalam karya bersama Hans Bethe, karena "istilah ini cukup sering muncul dalam karya kami".
Tanpa menyebut foe, Steven Weinberg pada tahun 2006 mengusulkan "satuan baru yang disebut bethe" (B) dengan nilai yang sama, untuk "menggantikannya".
Satuan ukuran ini praktis karena supernova biasanya melepaskan sekitar satu foe energi yang dapat diamati dalam waktu yang sangat singkat (yang dapat diukur dalam detik). Sebagai perbandingan, jika kekilauan Matahari saat ini sama dengan kekilauan rata-ratanya selama masa hidupnya, maka melepaskan 3,827×1026 W × 3,1536×107 det/thn × 1010 thn ≈ 1,2 foe. Satu massa Matahari memiliki energi massa diam of 1787 foe.