Energi disosiasi ikatan
Definisi dan parameter terkait > Disosiasi homolitik versus heterolitik

Ikatan dapat dipecah simetris atau asimetris. Yang pertama disebut homolisis dan merupakan dasar bagi BDEs yang umum. Skema asimetris suatu ikatan disebut heterolisis. Untuk hidrogen molekuler, alternatifnya adalah:
| Ikatan | Ikatan | Energi disosiasi ikatan pada 298 K> (kkal/mol) | Energi disosiasi ikatan pada 298 K> (kJ/mol) | Energi disosiasi ikatan pada 298 K> (eV/Ikatan) | Keterangan |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |

| C–C | Karbon | 83–85 | 347–356 | 3.60–3.69 | Kuat, namun lebih lemah dari ikatan C–H |
| Cl–Cl | Klorin | 58 | 242 | 2.51 | Diindikasikan dengan warna kekuningan dari gas ini |
| Br–Br | Bromin | 46 | 192 | 1.99 | Diindikasikan dengan warna kecoklatan dari Br2 Sumber radikal Br• |
| I–I | Iodin | 36 | 151 | 1.57 | Diindikasikan dengan warna keunguan dari I2 Sumber radikal I• |
| H–H | Hidrogen | 104 | 436 | 4.52 | Kuat, ikatan takterpolarisasi Dibelah hanya oleh logam dan oleh oksidan kuat |
| O–H | Hidroksida | 110 | 460 | 4.77 | Agak kuat dibanding ikatan C–H |
| OH–H | Hidroksida-Hidron | 64 | 268 | 2.78 | Jauh lebih lemah dari ikatan C–H |
| C–O | Monoksida | 257 | 1077 | 11.16 | Jauh lebih kuat dari ikatan C–H |
| O–CO | Dioksida | 127 | 532 | 5.51 | Agak lebih kuat dari ikatan C–H |
| O=O | Oksigen | 119 | 498 | 5.15 | Lebih kuat dari ikatan tunggal Lebih lemah dari banyak ikatan rangkap dua lainnya |
| N≡N | Nitrogen | 226 | 945 | 9.79 | Salah satu ikatan terkuat Energi aktivasi besar dalam produksi amonia |

Data yang ditabulasikan di atas menunjukkan bagaimana kekuatan ikatan bervariasi di atas tabel periodik. Terdapat minat yang besar, terutama pada kimia organik, mengenai kekuatan relatif ikatan dalam kelompok senyawa tertentu.
| Ikatan | Ikatan | Energi disosiasi ikatan pada 298 K> (kkal/mol) | Energi disosiasi ikatan pada 298 K> (kJ/mol) | Energi disosiasi ikatan pada 298 K> (eV/Ikatan) | Keterangan |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| H3C–H | Ikatan metil C–H | 105 | 439 | 4.550 | Salah satu ikatan alifatik C–H terkuat |
| C2H5–H | Ikatan etil C–H | 101 | 423 | 4.384 | Agak lemah dibanding H3C–H |
| (CH3)3C–H | Ikatan C–H tersier | 96.5 | 404 | 4.187 | Radikal tersier terstabilkan |
| (CH3)2NCH2–H | Ikatan C–H α pada amina |  | 380.7 |  | Heteroatom dengan pasangan elektron sunyi-melemahkan ikatan C-H |
| (CH2)3OCH–H | Ikatan C–H α pada eter |  | 385.3 |  | Heteroatom dengan pasangan elektron sunyi-melemahkan ikatan C-H THF cenderung membentuk hidroperoksida |
| CH2CH–H | Ikatan C–H vinil | 111 | 464 | 4.809 | Radikal vinil jarang |
| HC2–H | Ikatan C–H asetilenik | 133 | 556 | 5.763 | Radikal asetilenik sangat jarang |
| C6H5–H | Ikatan C–H fenil | 113 | 473 | 4.902 | Dapat dibandingkan dengan radikal vinil, jarang |
| CH2CHCH2–H | Ikatan C–H alilik | 89 | 372 | 3.856 | Ikatan tersebut menunjukkan kenaikan reaktivitas |
| C6H5CH2–H | Ikatan C–H benzilik | 90 | 377 | 3.907 | Ikatan C–H akin hingga alilik Ikatan tersebut menunjukkan kenaikan reaktivitas |
| H3C–CH3 | Ikatan C–C alkana | 83–85 | 347–356 | 3.596-3.690 | Lebih lemah dari ikatan C–H |
| H2C=CH2 | Ikatan C=C alkena | 146–151 | 611–632 | 6.333-6.550 | Sekitar 2× lebih kuat dari ikatan tunggal C–C |
| HC≡CH | Ikatan rangkap tiga C≡C alkuna | 200 | 837 | 8.675 | Sekitar 2.5× lebih kuat dari ikatan tunggal C–C |