stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Unsur kimia
Tata nama dan simbol > Simbol kimia > Unsur kimia spesifik

Sebelum kimia menjadi ilmu, alkimiawan telah merancang simbol misterius untuk baik logam maupun senyawa umum. Namun ini digunakan sebagai singkatan dalam diagram atau prosedur; tidak ada konsep penggabungan atom untuk membentuk molekul. Seiring kemajuan dalam teori materi atom, John Dalton menemukan simbolnya sendiri yang lebih sederhana, berdasarkan lingkaran, untuk menggambarkan molekul.
Sistem notasi kimia saat ini diciptakan oleh Berzelius. Dalam sistem tipografi ini, simbol kimia bukanlah singkatan belaka—meskipun masing-masing terdiri dari huruf-huruf alfabet Latin. Mereka dimaksudkan sebagai simbol universal untuk semua bahasa dan alfabet.
Simbol-simbol ini pada mulanya dimaksudkan untuk menjadi sepenuhnya universal. Oleh karena bahasa Latin adalah bahasa umum ilmu pada waktu itu, maka simbolnya merupakan singkatan berdasarkan nama-nama logam dalam bahasa Latin. Cu diambil dari Cuprum, Fe dari Ferrum, Ag dari Argentum, dan sebagainya. Simbol tidak diikuti oleh suatu titik seperti halnya singkatan. Unsur kimia berikutnya juga diberi simbol kimia yang unik, berdasarkan nama unsur, tetapi tidak harus dalam bahasa Inggris. Misalnya, besi memiliki simbol kimia "Fe" sesuai nama Latinnya ferrum. Hal yang sama berlaku juga untuk "Hg" (hydrargyrum) untuk raksa, "Sn" (stannum) untuk timah, "Au" (aurum) untuk emas, "Ag" (argentum) untuk perak, "Pb" (plumbum) untuk timbal, "Cu" (cuprum) untuk tembaga, dan "Sb" (stibium) untuk antimon.
Simbol kimia dipahami secara internasional ketika nama unsur mungkin memerlukan penerjemahan. Ada perbedaan di masa lalu. Misalnya, Jerman dan Belanda di masa lalu menggunakan "J" (untuk nama alternatif Jod) untuk iodium, tetapi sekarang menggunakan "I" dan "Iod". Indonesia juga pernah mengikuti Jerman dan Belanda, menggunakan "J" dan "Jodium". Pada awal Ejaan Yang Disempurnakan (EYD), namanya menjadi "Yodium", tetapi simbolnya masih menggunakan "J", karena "Y" telah digunakan untuk itrium.
Huruf pertama dari simbol kimia selalu ditulis menggunakan huruf kapital, seperti pada contoh sebelumnya, dan huruf berikutnya, jika ada, selalu huruf kecil. Jadi, simbol untuk californium dan einsteinium adalah Cf dan Es.
Tata nama dan simbol > Simbol kimia > Simbol kimia umum

Terdapat juga simbol dalam persamaan kimia untuk kelompok unsur kimia, misalnya dalam rumus perbandingan. Ini sering merupakan huruf kapital tunggal, dan huruf-huruf tersebut dicadangkan dan tidak digunakan untuk nama unsur tertentu. Misalnya, "X" menunjukkan kelompok variabel (biasanya halogen) dalam kelas senyawa, sedangkan "R" adalah radikal, yang berarti struktur senyawa seperti rantai hidrokarbon. Huruf "Q" dicadangkan untuk "panas" dalam reaksi kimia. "Y" juga sering digunakan sebagai simbol kimia umum, meskipun itu juga merupakan simbol dari itrium. "Z" juga sering digunakan sebagai kelompok variabel umum. "E" digunakan dalam kimia organik untuk menunjukkan gugus penarik elektron atau elektrofil; serupa dengan "Nu" yang menunjukkan nukleofil. "L" digunakan untuk mewakili ligan umum dalam kimia anorganik dan organologam. "M" juga sering digunakan sebagai pengganti logam umum.
Setidaknya ada dua tambahan, simbol kimia generik dua huruf yang juga digunakan secara informal, "Ln" untuk setiap unsur lantanida dan "An" untuk setiap unsur aktinida. "Rg" sebelumnya digunakan untuk unsur gas langka, tetapi kelompok gas langka sekarang telah berganti nama gas mulia dan simbol "Rg" kini telah digunakan untuk unsur roentgenium.
Tata nama dan simbol > Simbol kimia > Simbol isotop

Isotop dibedakan menurut nomor massa atom (total proton dan neutron) untuk isotop tertentu dari suatu unsur, kemudian nomor tersebut dikombinasikan dengan simbol unsur yang bersangkutan. IUPAC lebih memilih agar simbol isotop ditulis dalam notasi superskrip demi kepraktisan, misalnya 12C dan 235U. Namun, digunakan juga notasi lain, seperti karbon-12 dan uranium-235, atau C-12 dan U-235.
Sebagai kasus khusus, tiga isotop alami unsur hidrogen sering ditetapkan sebagai H untuk 1H (protium), D untuk 2H (deuterium), dan T untuk 3H (tritium). Konvensi ini lebih mudah digunakan dalam persamaan kimia, menggantikan kebutuhan untuk menuliskan nomor massa untuk setiap atom. Misalnya, rumus untuk air berat ditulis D2O, bukan 2H2O.
Kelimpahan

Artikel utama: Kelimpahan unsur kimia
Grafik berikut (catatan skala log) menunjukkan kelimpahan unsur dalam Tata Surya kita. Tabel ini menunjukkan dua belas unsur paling umum di galaksi kita (diestimasi secara spektroskopi), diukur dalam bagian per juta, berdasarkan massa. Galaksi-galaksi terdekat yang telah berevolusi sepanjang garis yang sama memiliki pengayaan unsur-unsur yang lebih berat daripada hidrogen dan helium. Galaksi yang lebih jauh dilihat saat mereka muncul di masa lalu, sehingga kelimpahan unsur mereka tampak lebih mendekati campuran primordial. Bagaimanapun, karena hukum dan proses fisik berlaku umum di seluruh alam semesta teramati, ilmuwan berharap bahwa galaksi-galaksi ini berevolusi menjadi unsur-unsur dalam kelimpahan yang sama.
Kelimpahan unsur di Tata Surya sesuai dengan asal mereka dari nukleosintesis dalam Dentuman Besar dan sejumlah bintang supernova progenitor. Hidrogen dan helium yang sangat melimpah adalah produk Dentuman Besar, tetapi tiga unsur berikutnya jarang terjadi karena mereka memiliki sedikit waktu untuk terbentuk dalam Dentuman Besar dan tidak dibuat di dalam bintang (namun, mereka terbentuk dalam jumlah kecil melalui pemecahan unsur yang lebih berat dalam debu antar bintang, sebagai akibat dari tumbukan oleh sinar kosmik). Dimulai dengan karbon, unsur-unsur diproduksi di bintang melalui penumpukan dari partikel alfa (inti helium), menghasilkan kelimpahan unsur-unsur dengan jumlah atomik yang lebih banyak secara bergantian (ini juga lebih stabil). Secara umum, unsur-unsur tersebut hingga besi dibuat dalam bintang besar yang berproses menjadi supernova. Besi-56 sangat umum, karena merupakan unsur paling stabil yang dapat dengan mudah dibuat dari partikel alfa (produk peluruhan nikel-56 radioaktif, yang pada akhirnya terbuat dari 14 inti helium). Unsur yang lebih berat daripada besi terbuat dari proses penyerap energi di bintang besar, dan kelimpahannya di alam semesta (dan di Bumi) umumnya menurun seiring kenaikan nomor atomnya.
| Unsur kimia di galaksi kita | Bagian per juta berdasarkan massa |
| --- | --- |
Hidrogen: 739.000
Helium: 240.000
Oksigen: 10.400
Karbon: 4.600
Neon: 1.340
Besi: 1.090
Nitrogen: 960
Silikon: 650
Magnesium: 580
Belerang: 440
Kalium: 210
Nikel: 100
Sejarah > Definisi yang berkembang

Konsep "unsur" sebagai zat yang tak dapat dibagi lagi telah berkembang melalui tiga fase utama sejarah: Definisi klasik (seperti yang dimiliki orang-orang Yunani kuno), definisi kimia, dan definisi atom.
Sejarah > Definisi yang berkembang > Definisi klasik

Filosofi kuno mengemukakan seperangkat unsur klasik untuk menjelaskan pola yang diamati di alam. Unsur-unsur ini awalnya disebut tanah, air, udara dan api, bukan unsur-unsur kimia seperti dalam ilmu modern.
Istilah 'unsur' (stoicheia) pertama kali digunakan oleh filsuf Yunani Plato di sekitar tahun 360 SM dalam dialognya Timaios, yang mencakup diskusi tentang komposisi badan anorganik dan organik dan merupakan risalah spekulatif kimia. Plato percaya bahwa unsur-unsur yang diperkenalkan satu abad sebelumnya oleh Empedokles terdiri dari bentuk-bentuk kecil polihedron: tetrahedron (api), oktahedron (udara), ikosahedron (air), dan kubus (tanah).
Aristoteles, c. 350 SM, juga menggunakan istilah stoicheia dan menambahkan unsur kelima yang disebut eter, yang membentuk langit. Aristoteles mendefinisikan unsur sebagai:
Unsur–sesuatu hasil penguraian sesuatu yang lain, tetapi ia sendiri tidak dapat dipecah lagi menjadi yang lainnya.
Sejarah > Definisi yang berkembang > Definisi kimia

Pada 1661, Robert Boyle mengusulkan teorinya tentang korpuskularisme yang lebih menyukai analisis materi sebagaimana didasari oleh unit materi yang tak dapat direduksi (atom) dan, memilih untuk sependapat dengan pandangan Aristoteles tentang empat unsur atau pandangan Paracelsus tentang tiga unsur fundamental, membiarkan pertanyaan tentang jumlah unsur tetap terbuka. Daftar modern unsur-unsur kimia yang pertama disajikan oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1789 melalui bukunya Traité Élémentaire de Chimie, yang mengandung tiga puluh tiga unsur, termasuk cahaya dan kalori. Pada tahun 1818, Jöns Jakob Berzelius telah menentukan bobot atom untuk empat puluh lima dari empat puluh sembilan unsur yang diterima kemudian. Dmitri Mendeleev memiliki enam puluh enam unsur dalam tabel periodiknya pada 1869.
Dari Boyle hingga awal abad ke-20, unsur didefinisikan sebagai zat murni yang tidak dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana. Dengan kata lain, unsur kimia tidak dapat diubah menjadi unsur kimia lainnya melalui proses kimia. Unsur-unsur selama waktu ini umumnya dibedakan oleh bobot atom mereka, sifat yang terukur dengan akurasi yang mencukupi dengan teknik analisis yang tersedia.
Sejarah > Definisi yang berkembang > Definisi atom

Pada tahun 1913 fisikawan Inggris Henry Moseley menemukan bahwa muatan nuklir adalah basis fisika untuk nomor atom, lebih lanjut disempurnakan ketika sifat proton dan neutron diungkap, akhirnya mengarah pada definisi saat ini yaitu unsur berdasarkan nomor atom (jumlah proton per inti atom). Penggunaan nomor atom, bukan berat atom, untuk membedakan unsur memiliki nilai prediktif yang lebih besar (karena angka-angka ini adalah bilangan bulat), dan juga menyelesaikan beberapa ambiguitas dalam pandangan berbasis kimia karena berbagai sifat isotop dan alotrop dalam unsur yang sama. Saat ini, IUPAC mendefinisikan unsur dinyatakan ada jika memiliki isotop dengan umur lebih lama dari 10−14 detik yang dibutuhkan inti untuk membentuk awan elektron.
Pada 1914, diketahui tujuh puluh dua unsur, semua terjadi secara alami. Unsur-unsur alami yang tersisa ditemukan atau diisolasi dalam dekade-dekade berikutnya, dan berbagai unsur tambahan juga telah diproduksi secara sintetis, yang sebagian besar diprakarsai oleh Glenn T. Seaborg. Pada tahun 1955, unsur 101 ditemukan dan diberi nama mendelevium untuk menghormati D.I. Mendeleev, tokoh pertama mengatur unsur secara berkala. Baru-baru ini, sintesis unsur 118 (diberi nama oganeson) dilaporkan pada Oktober 2006, dan sintesis unsur 117 (tenesin) dilaporkan pada bulan April 2010.
Sejarah > Penemuan dan pengakuan berbagai unsur

Lihat pula: Penemuan unsur kimia
Sepuluh bahan yang akrab dengan berbagai budaya prasejarah yang sekarang dikenal sebagai unsur kimia adalah: Karbon, tembaga, emas, besi, timbal, raksa, perak, belerang, timah, dan seng. Tiga bahan lain yang sekarang diterima sebagai unsur adalah arsenik, antimon, dan bismut, yang diakui sebagai zat berbeda sebelum tahun 1500. Fosforus, kobalt, dan platina diisolasi sebelum tahun 1750.
Sebagian besar unsur kimia alami berikutnya diidentifikasi dan dikarakterisasi pada tahun 1900, termasuk:
bahan-bahan industri yang sekarang dikenal seperti aluminium, silikon, nikel, kromium, magnesium, dan wolfram,
logam reaktif seperti litium, natrium, kalium, dan kalsium,
halogen fluor, klor, bromin, dan iodin,
gas seperti hidrogen, oksigen, nitrogen, helium, argon, dan neon,
sebagian besar unsur tanah jarang, termasuk serium, lantanum, gadolinium, dan neodimium, dan
unsur-unsur radioaktif yang lebih umum, termasuk uranium, torium, radium, dan radon
Unsur yang diisolasi atau diproduksi sejak tahun 1900 meliputi:
tiga unsur alam stabil yang belum terungkap terjadi secara tetap: hafnium, lutesium, dan renium,
plutonium, yang pertama kali diproduksi secara sintetis pada tahun 1940 oleh Glenn T. Seaborg, tetapi sekarang juga diketahui dari beberapa kejadian alam yang berlangsung lama,
tiga unsur alami yang terjadi secara kebetulan (neptunium, prometium, dan teknesium), yang semuanya pertama kali diproduksi secara sintetik tetapi kemudian ditemukan dalam jumlah kecil dalam sampel geologi tertentu
tiga produk peluruhan yang langka dari uranium atau torium, (astatin, fransium, dan protaktinium), dan
berbagai unsur transuranium sintetis, dimulai dengan amerisium dan kurium.
Sejarah > Unsur yang baru ditemukan

Unsur transuranium (unsur dengan nomor atom lebih besar dari 92) yang pertama ditemukan adalah neptunium pada tahun 1940. Sejak 1999 klaim untuk penemuan unsur-unsur baru telah dipertimbangkan oleh IUPAC/IUPAP Joint Working Party. Sejak Januari 2016, seluruh 118 unsur telah dikonfirmasi sebagai ditemukan oleh IUPAC. Penemuan unsur 112 diakui pada tahun 2009, dan diusulkan untuk dinamakan kopernisium dengan simbol atom Cn. Nama dan simbol tersebut secara resmi didukung oleh IUPAC pada 19 Februari 2010. Unsur terberat yang diyakini telah disintesis hingga saat ini adalah unsur 118, oganeson, pada 9 Oktober 2006, oleh Flerov Laboratory of Nuclear Reactions di Dubna, Rusia. Tenesin, unsur 117 adalah unsur terbaru yang diklaim ditemukan, pada tahun 2009. Pada 28 November 2016, para ilmuwan di IUPAC secara resmi mengakui nama-nama untuk empat unsur kimia terbaru, dengan nomor atom 113, 115, 117, dan 118.
Bacaan lain

Ball, P. (2004). The Elements: A Very Short Introduction. Oxford University Press. ISBN 0-19-284099-1.
Emsley, J. (2003). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press. ISBN 0-19-850340-7.
Gray, T. (2009). The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe. Black Dog & Leventhal Publishers Inc. ISBN 1-57912-814-9.
Scerri, E. R. (2007). The Periodic Table, Its Story and Its Significance. Oxford University Press.
Strathern, P. (2000). Mendeleyev's Dream: The Quest for the Elements. Hamish Hamilton Ltd. ISBN 0-241-14065-X.
Kean, Sam (2011). The Disappearing Spoon: And Other True Tales of Madness, Love, and the History of the World from the Periodic Table of the Elements. Back Bay Books.
Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. (1997).  Blackwell Scientific Publications, Oxford, ed. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). doi:10.1351/goldbook. ISBN 0-9678550-9-8. Pemeliharaan CS1: Menggunakan parameter penulis (link) 
XML on-line corrected version: created by M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; updates compiled by A. Jenkins.
Pranala luar

Videos for each element by the University of Nottingham
"Chemical Elements", In Our Time, BBC Radio 4 discussion with Paul Strathern, Mary Archer and John Murrell (May 25, 2000).
| l b Tabel periodik |
| --- | --- |
Tabel standar •  Tabel vertikal
Daftar unsur kimia: Berdasarkan nama (Nama orang  •  Nama tempat)  •  Berdasarkan lambang •  Berdasarkan nomor atom
Golongan: 1 •  2 •  3 •  4 •  5 •  6 •  7 •  8 •  9 •  10 •  11 •  12 •  13 •  14 •  15 •  16 •  17 •  18
Periode: 1 •  2 •  3 •  4 •  5 •  6 •  7 •  8 •  9
Deret kimia: Alkali •  Alkali tanah •  Lantanida •  Aktinida •  Logam transisi •  Logam miskin •  Metaloid •  Nonlogam •  Halogen •  Gas mulia
| l b Sejarah Besar |
| --- | --- |
Tema dan topik:  Kronologi alam semesta  Evolusi kosmos  Skala waktu  Aturan Goldilocks  Modernitas 
Delapan Patokan:  1: Ledakan Besar dan Kosmogoni  2: Pembentukan bintang  3: Penciptaan elemen kimia di dalam bintang sekarat  4: Pembentukan planet  5: Penciptaan dan evolusi kehidupan  6: Perkembangan Homo sapiens Zaman paleolitikum  7: Revolusi pertanian  8: Zaman modern 
Proyek web:  Big History Project Crash Course Big History  ChronoZoom 
Tokoh terkenal:  Walter Alvarez  Cynthia Stokes Brown  Eric Chaisson  David Christian  Bill Gates  Carl Sagan  Graeme Snooks  Jimmy Wales  Bill Wurtz 
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman) 
Perpustakaan nasional:  Prancis (data)  Amerika Serikat  Latvia  Jepang  Republik Ceko 
Lain-lain:  Microsoft Academic 
Unsur-unsur kimia yang diurutkan dalam tabel periodik
Estimasi distribusi materi gelap dan energi gelap di alam semesta. Hanya sebagian kecil dari massa dan energi di alam semesta yang berlabel "atom" yang tersusun dari unsur kimia.
Tabel periodik yang menunjukkan asal kosmogenik dari setiap unsur dalam Dentuman Besar, atau dalam bintang besar atau kecil. Bintang kecil dapat menghasilkan unsur-unsur tertentu hingga belerang, melalui proses alfa. Supernova diperlukan untuk menghasilkan unsur-unsur "berat" (setelah besi dan nikel) dengan cepat melalui penumpukan neutron, dalam proses-r. Bintang-bintang besar tertentu perlahan-lahan menghasilkan unsur-unsur lain yang lebih berat daripada besi, dalam proses-s; ini kemudian dapat dilemparkan ke ruang angkasa melalui semburan gas nebula planeter
Kelimpahan unsur kimia dalam tata surya. Hidrogen dan helium adalah yang paling umum, dari Dentuman Besar. Tiga unsur berikutnya (Li, Be, B) langka karena mereka tidak disintesis sempurna dalam Dentuman Besar dan juga di dalam bintang-bintang. Dua kecenderungan umum dalam unsur-unsur yang dihasilkan bintang yang tersisa adalah: (1) alternasi kelimpahan unsur-unsur karena mereka memiliki nomor atom genap atau ganjil (aturan Oddo–Harkins), dan (2) penurunan kelimpahan karena unsur menjadi lebih berat. Besi adalah kejadian yang umum karena mewakili nuklida berenergi minimum yang dapat dibuat melalui fusi helium dalam supernova.
Tabel periodik Mendeleev tahun 1869: Sebuah percobaan pada sistem unsur kimia. Berdasarkan bobot atom dan kemiripan kimianya.
Dmitri Mendeleev
Henry Moseley
Simagaya, Balaesang, Donggala

Simagaya adalah desa di kecamatan Balaesang, Donggala, Sulawesi Tengah, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Balaesang, Kabupaten Donggala, Sulawesi Tengah |
| --- | --- |
Desa:  Kampung Baru Sibayu  Labean  Lombonga  Malino  Mapane Tambu  Meli  Sibayu  Sibualong  Simagaya  Sipure  Siweli  Tambu  Tovia Tambu
Mapane Tambu, Balaesang, Donggala

Mapane Tambu adalah desa di kecamatan Balaesang, Donggala, Sulawesi Tengah, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Balaesang, Kabupaten Donggala, Sulawesi Tengah |
| --- | --- |
Desa:  Kampung Baru Sibayu  Labean  Lombonga  Malino  Mapane Tambu  Meli  Sibayu  Sibualong  Simagaya  Sipure  Siweli  Tambu  Tovia Tambu
Indonesia (disambiguasi)

Indonesia adalah negara di Asia Tenggara.
Indonesia dapat merujuk pada:
Tempat

Republik Indonesia (1949–1950), bekas negara bagian di Indonesia.
Republik Indonesia Serikat, bekas negara di Asia Tenggara.
Seni dan media > Lagu

Indonesia Pusaka, lagu nasional Indonesia.
Indonesia Raya, lagu kebangsaan Indonesia.
Televisi

Indonesia Network, kelompok stasiun televisi swasta lokal dan jaringan televisi di Indonesia.
Indonesia Now, acara berita mingguan MetroTV.
Kampung Baru Sibayu, Balaesang, Donggala

Kampung Baru Sibayu adalah desa di kecamatan Balaesang, Donggala, Sulawesi Tengah, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Balaesang, Kabupaten Donggala, Sulawesi Tengah |
| --- | --- |
Desa:  Kampung Baru Sibayu  Labean  Lombonga  Malino  Mapane Tambu  Meli  Sibayu  Sibualong  Simagaya  Sipure  Siweli  Tambu  Tovia Tambu
Malino, Balaesang, Donggala

Malino adalah desa di kecamatan Balaesang, Donggala, Sulawesi Tengah, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Balaesang, Kabupaten Donggala, Sulawesi Tengah |
| --- | --- |
Desa:  Kampung Baru Sibayu  Labean  Lombonga  Malino  Mapane Tambu  Meli  Sibayu  Sibualong  Simagaya  Sipure  Siweli  Tambu  Tovia Tambu
Erling Haaland
Kehidupan awal

Erling Braut Haaland lahir pada 21 Juli 2000 di Leeds, Yorkshire Barat, Inggris, ketika ayahnya Alf-Inge Haaland bermain untuk Leeds United di Liga Utama Inggris pada saat itu. Pada tahun 2004, pada usia tiga tahun, ia pindah ke Bryne, kampung halaman orang tuanya di Norwegia.
Selain bermain sepak bola sejak usia dini, Haaland juga ikut serta dalam berbagai olahraga lain saat kecil, termasuk bola tangan, golf, dan lintasan dan lapangan. Ia juga dilaporkan mencapai rekor dunia dalam kategori usianya untuk lompat jauh berdiri saat ia berusia lima tahun, dengan jarak yang tercatat 1,63 meter pada tahun 2006.
Karier klub > Bryne

Ia bergabung dengan akademi klub kota asalnya, Bryne FK. Selama musim 2015-16, Håland bermain untuk tim cadangan Bryne FK 2 di mana ia sukses mencetak 18 gol dalam 14 pertandingan. Penampilannya yang memukau membawanya ke debut tim seniornya saat berusia 15 tahun. Håland melakukan debut Bryne pada 12 Mei 2016 dalam pertandingan divisjon melawan Ranheim. Saat di Bryne, ia juga pernah menjalani trial di tim Bundesliga Jerman TSG 1899 Hoffenheim. Håland bermain 16 pertandingan untuk Bryne.
Karier klub > Molde > Musim 2017

Pada 1 Februari 2017, Molde FK mengumumkan penandatanganan Erling Braut Håland. Dia melakukan debut pada 26 April 2017 di pertandingan Piala Norwegia melawan Volda TI. Håland mencetak gol pertamanya untuk Molde dalam debutnya membawa kemenangan 3-2 melawan Volda. Debut liganya datang pada 4 Juni 2017 ketika ia masuk sebagai pemain pengganti pada menit ke-71 melawan Sarpsborg 08. Ia menerima kartu kuning setelah 65 detik berada di lapangan. Håland mencetak gol kemenangan pada menit ke-77, sebuah gol yang merupakan gol Eliteserien pertamanya. Håland mencetak gol liga keduanya musim ini pada 17 September, gol kemenangan pertandingan melawan Viking dalam kemenangan 3-2. Ia sempat menerima kritik dari rekan setimnya Björn Bergmann Sigurðarson karena merayakan ke arah pendukung Viking. Håland menyelesaikan musim pertamanya di Molde dengan 4 gol dalam 20 penampilan.