stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Kanker nasofaring
Pranala luar: publikasi

(Inggris) National Cancer Centre Singapore: Nasopharyngeal Cancer Diarsipkan 2010-07-05 di Wayback Machine. diakses 28 Juli 2011
Penatalaksanaan Radioterapi Pada Karsinoma Nasofaring Diarsipkan 2009-05-21 di Wayback Machine.
Mobet

Mobet adalah sebuah kendaraan bermotor roda tiga yang merupakan gabungan dari sepeda motor dan becak. Kata "Mobet" sendiri mengacu kepada gabungan dari kata Mo yang artinya motor dan Bet yang artinya betjak (EYD: Becak). Dulu sekitar tahun '70an, mobet pernah menjadi primadona kendaraan umum Jakarta yang lebih aman dibandingkan dengan becak (becak dianggap tidak manusiawi karena menggunakan tenaga manusia). Luas operasionalnya pun cukup luas karena mencangkup wilayah Cempaka Putih, Senen, Kemayoran, dan sekitarnya. Bahkan beberapa sopir mobet pun memberanikan diri untuk mengantarkan penumpangnya sampai ke Sunter, Pasar Baru, Mangga Dua, bahkan Ancol. Namun sekarang sekarang ini, pamor mobet pun semakin lama semakin menurun. Selain karena sudah "cukup" tua, orang orang lebih suka memilih naik kendaraan pribadi ketimbang dengan kendaraan umum. Ditambah lagi banyaknya kendaraan-kendaraan umum yang baru dan siap untuk menggantikan kendaraan yang telah berumur tua. Sekarang luas operasional mobet semakin lama semakin mengecil wilayahnya. Hal itu juga karena banyak sopir mobet yang takut akan tilangan polisi. Sampai akhirnya sekarang mobet hanya dapat dijumpai di daerah Senen (tepatnya di daerah Kelurahan Bungur, Senen) dan Kemayoran saja. Walaupun begitu, nasib mobet tidak sama seperti Helicak dan Oplet yang sudah punah dari Jakarta. Mobet masih tetap digemari oleh masyarakat kota karena harganya yang relatif murah dan cepat. Karena itulah mobet seolah-olah masih kuat berdiri ditengah-tengah persaingan ketat antar kendaraan bermotor dan perubahan zaman yang menjadi rintangan terberat bagi mobet agar tetap eksis di mata masyarakat Ibu kota Jakarta dan sekitarnya.
Pranala luar

Mobet Masih Mangkal di Pasar Nangka Kemayoran
Mobet Angkutan murah selain Bemo dan Bajaj
Penumpangan saltik

Lokator sumber seragam yang salah dimasukkan dapat mengarah ke situs web yang dioperasikan oleh penumpang nama maya.
Penumpangan saltik, juga disebut pembajakan URL, situs penyengat, atau URL palsu, adalah bentuk cybersquatting, dan kemungkinan brandjacking yang bergantung pada kesalahan seperti kesalahan ketik yang dibuat oleh pengguna Internet saat memasukkan alamat situs web ke dalam peramban web . Jika pengguna secara tidak sengaja memasukkan alamat situs web yang salah, mereka dapat diarahkan ke URL apa pun (termasuk situs web alternatif yang dimiliki oleh penumpang nama maya).
Penumpang nama maya lokator sumber seragam biasanya salah satu dari lima jenis, semuanya mirip dengan alamat situs korban:
Salah eja yang umum, atau ejaan bahasa asing, dari situs yang dimaksud
Salah eja berdasarkan kesalahan ketik
Jamak dari nama domain tunggal
Domain tingkat atas yang berbeda : (misalnya .com, bukan.org)
Penyalahgunaan Domain Tingkat Atas Kode Negara (ccTLD) (.cm, .co, atau .om alih-alih .com)
Pelanggaran serupa:
Penumpangan nama ganda- tidak ada salah eja, tetapi menambahkan kata sewenang-wenang yang tampaknya sah, tetapi siapa pun dapat mendaftar.
Domain Doppelganger - menghilangkan titik atau menyisipkan titik tambahan
Menambahkan istilah atau kata-kata kasar ke nama domain
Begitu berada di situs penumpang nama maya, pengguna juga dapat tertipu untuk berpikir bahwa mereka sebenarnya berada di situs sebenarnya, melalui penggunaan logo, tata letak situs web, atau konten yang disalin atau serupa. Surel spam terkadang menggunakan URL yang salah ketik untuk mengelabui pengguna agar mengunjungi situs berbahaya yang terlihat seperti situs bank tertentu, misalnya.
Perangkat pemeras Magniber didistribusikan dalam metode kesalahan ketik yang mengeksploitasi kesalahan ketik yang dibuat saat memasuki domain, terutama menargetkan pengguna Chrome dan Edge.
Motif

Ada beberapa alasan berbeda untuk penumpang nama maya membeli domain salah ketik:
Untuk mencoba menjual domain salah ketik kembali ke pemilik merek
Untuk memonetisasi domain melalui pendapatan iklan dari salah eja navigasi langsung dari domain yang dimaksud
Untuk mengalihkan lalu lintas salah ketik ke pesaing
Untuk mengalihkan lalu lintas salah ketik kembali ke merek itu sendiri, tetapi melalui tautan afiliasi, sehingga mendapatkan komisi dari program afiliasi pemilik merek
Sebagai skema pengelabuan untuk meniru situs merek, sambil menyadap kata sandi yang dimasukkan pengunjung tanpa curiga
Untuk memasang kandar dengan perangkat pembahaya atau perangkat iklan yang menghasilkan pendapatan ke perangkat pengunjung
Untuk memanen pesan surel yang salah alamat yang salah dikirim ke domain salah ketik
Untuk menyatakan pendapat yang berbeda dengan pendapat situs web yang dimaksud
Oleh pemilik situs yang sah, untuk memblokir penggunaan domain kesalahan ketik yang jahat oleh orang lain
Untuk mengganggu pengguna situs yang dimaksud
Katedral Apt

| Katedral Apt |
| --- | --- |
Katedral Santa Anna
bahasa Prancis: Cathédrale Sainte-Anne d'Apt
Katedral Apt
Wikipedia | Kode sumber | Tata penggunaan Koordinat: 43°52′34″N 5°23′49″E﻿ / ﻿43.87611°N 5.39694°E﻿ / 43.87611; 5.39694
Lokasi: Apt, Vaucluse
Negara: Prancis
Denominasi: Gereja Katolik Roma
Sejarah
Didirikan: 1795
Dedikasi: Maria
Arsitektur
Status: Paroki
Tipe arsitektur: gereja
Gaya: Romanesque, Barok
Selesai: 1810
Administrasi
Keuskupan Agung: Keuskupan Agung Avignon
Klerus
Uskup: Jean-Pierre Cattenoz
 
Katedral Apt yang bernama resmi Katedral Santa Anna (Cathédrale Sainte-Anne d'Apt) adalah sebuah gereja paroki Katolik dan bekas katedral yang terletak di kota Apt di Provence, Prancis. Sekarang ditetapkan sebagai monumen nasional.
Gereja ini adalah gereja peninggalan Santa Anna. Dulunya merupakan sebuah katedral, dan merupakan tempat kedudukan Uskup Apt hingga Revolusi Perancis. Berdasarkan Konkordat 1801, keuskupan dibagi antara Keuskupan Avignon dan Digne.
Paus Pius IX memberikan dekrit Kepausan tentang penobatan patung Maria yang dihormati melalui Uskup Agung Avignon, Monsinyur Louis Anne Dubreil pada tanggal 9 September 1877. Patung marmer putih yang menggambarkan seorang anak Perawan Maria yang Terberkati terkenal karena merupakan ciptaan terakhir dari pematung religius terkenal, Giovanni Maria Benzoni.
Sejarah

Katedral ini diyakini dibangun di lokasi di mana Saint Auspice dimakamkan. Tradisi menyatakan bahwa Auspice menjadi penjaga relik Saint Anne, yang konon dia tempatkan di gua bawah tanah untuk melindungi relik tersebut dari penodaan oleh orang barbar. Gereja menjadi tempat ziarah. Mantan Ratu Perancis, Anne dari Austria datang ke sana pada tahun 1623. Gereja ini merupakan pusat gerejawi di keuskupan Apt, hingga keuskupan tersebut dibubarkan pada tahun 1801.
Arsitektur

Katedral ini memadukan berbagai gaya arsitektur dari Romanesque hingga Barok. Ruang bawah tanah bagian bawah adalah bagian dari bangunan asli Romawi abad ke-1, digunakan sebagai tempat ibadah sejak era Carolingian, dan terdiri dari koridor menuju ke lemari besi di mana, menurut legenda setempat, Tabir Saint Anne ditemukan.
Ruang bawah tanah bagian atas dibangun sekitar tahun 1056 dan terdiri dari bagian tengah kecil (sekitar 8 meter atau 26 kaki) dan sebuah apse.
Patung marmer anak Maria dan Saint Anne, diberikan dekrit penobatan kanonik oleh Paus Pius IX kepada Uskup Agung Louie Anne Dubreil pada tanggal 9 September 1877. Marmer putih, oleh Giovanni Maria Benzoni.
Unsur periode 6

Sebuah unsur periode 6 adalah salah satu dari unsur kimia pada baris (atau periode) keenam dalam susunan berkala unsur kimia, termasuk lantanida. Tabel periodik disusun dalam baris-baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) perilaku kimia unsur-unsur sejalan dengan kenaikan nomor atom: baris baru dimulai ketika perilaku kimia mulai berulang, artinya bahwa unsur dengan perilaku yang sama terdapat pada kolom vertikal yang sama.
Periode 6 mengandung 32 unsur, dimulai dari sesium dan diakhiri oleh radon. Timbal saat ini adalah unsur stabil terakhir; seluruh unsur setelahnya bersifat radioaktif, tetapi bismut masih sering dianggap sebagai unsur yang stabil karena isotop utamanya, (209Bi) mempunyai waktu paruh lebih dari 1019 tahun, lebih dari 1000 kali lebih panjang dari umur alam semesta. Sesuai kaidah, unsur periode 6 mengisi kulit 6s terlebih dahulu, kemudian berturut-turut kulit 4f, 5d, dan 6p, tetapi terdapat perkecualian, seperti serium.
Sifat-sifat

Periode ini mengandung lantanida, juga dikenal sebagai tanah jarang. Banyak lantanida yang dikenal karena sifat magnetiknya, seperti neodimium. Banyak logam transisi periode 6 yang sangat bernilai, seperti emas, tetapi banyak pula logam lain periode 6 yang sangat beracun, misalnya talium. Salah satu anggota periode 6 adalah unsur stabil terakhir, timbal. Seluruh unsur berikutnya dalam tabel periodik bersifat radioaktif. Setelah bismut, dengan waktu paruh lebih dari 1019 tahun, polonium, astatin, dan radon adalah beberapa unsur dengan umur terpendek dan yang diketahui paling langka; diperkirakan kurang dari satu gram astatin yang ada di bumi sepanjang masa.
Karakteristik atom

| Unsur kimia>   | Unsur kimia>  | Unsur kimia>  | Deret kimia>  | Konfigurasi elektron>  |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 55 | Cs | Sesium | Logam alkali | [Xe] 6s1 |
| 56 | Ba | Barium | Logam alkali tanah | [Xe] 6s2 |
| 57 | La | Lantanum | Lantanida  | [Xe] 5d1 6s2  |
| 58 | Ce | Serium | Lantanida | [Xe] 4f1 5d1 6s2  |
| 59 | Pr | Praseodimium | Lantanida | [Xe] 4f3 6s2 |
| 60 | Nd | Neodimium | Lantanida | [Xe] 4f4 6s2 |
| 61 | Pm | Prometium | Lantanida | [Xe] 4f5 6s2 |
| 62 | Sm | Samarium | Lantanida | [Xe] 4f6 6s2 |
| 63 | Eu | Europium | Lantanida | [Xe] 4f7 6s2 |
| 64 | Gd | Gadolinium | Lantanida | [Xe] 4f7 5d1 6s2  |
| 65 | Tb | Terbium | Lantanida | [Xe] 4f9 6s2 |
| 66 | Dy | Disprosium | Lantanida | [Xe] 4f10 6s2 |
| 67 | Ho | Holmium | Lantanida | [Xe] 4f11 6s2 |
| 68 | Er | Erbium | Lantanida | [Xe] 4f12 6s2 |
| 69 | Tm | Thulium | Lantanida | [Xe] 4f13 6s2 |
| 70 | Yb | Iterbium | Lantanida | [Xe] 4f14 6s2 |
| 71 | Lu | Lutesium | Lantanida  | [Xe] 4f14 5d1 6s2 |
| 72 | Hf | Hafnium | Logam transisi | [Xe] 4f14 5d2 6s2 |
| 73 | Ta | Tantalum | Logam transisi | [Xe] 4f14 5d3 6s2 |
| 74 | W | Wolfram | Logam transisi | [Xe] 4f14 5d4 6s2 |
| 75 | Re | Renium | Logam transisi | [Xe] 4f14 5d5 6s2 |
| 76 | Os | Osmium | Logam transisi | [Xe] 4f14 5d6 6s2 |
| 77 | Ir | Iridium | Logam transisi | [Xe] 4f14 5d7 6s2 |
| 78 | Pt | Platina | Logam transisi | [Xe] 4f14 5d9 6s1  |
| 79 | Au | Emas | Logam transisi | [Xe] 4f14 5d10 6s1  |
| 80 | Hg | Raksa | Logam transisi | [Xe] 4f14 5d10 6s2 |
| 81 | Tl | Talium | Logam pasca transisi | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1 |
| 82 | Pb | Timbal | Logam pasca transisi | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 |
| 83 | Bi | Bismut | Logam pasca transisi | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3 |
| 84 | Po | Polonium | Logam pasca transisi | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 |
| 85 | At | Astatin | Halogen | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 |
| 86 | Rn | Radon | Gas mulia | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 |
a Perlu dicatat bahwa lutesium (atau, alternatifnya, lantanum) dimasukkan sebagai logam transisi, tetapi diberi tanda sebagai lantanida, sesuai arahan IUPAC.
b Sebuah perkecualian dari prinsip Aufbau.
Unsur blok-s > Sesium

Artikel utama: Sesium
Sesium atau caesium adalah unsur kimia dengan simbol Cs dan nomor atom 55. Ini termasuk logam alkali lunak, berwarna emas keperakan dengan titik leleh 28 °C (82 °F), yang menjadikannya salah satu dari lima unsur logam berwujud (hampir) cair pada suhu kamar. Sesium adalah sebuah logam alkali dan mempunyai sifat-sifat fisika dan kimia yang mirip dengan rubidium dan kalium. Logam ini sangat reaktif dan piroforik, bahkan dapat bereaksi dengan air pada suhu −116 °C (−177 °F). Ia adalah unsur yang paling kurang elektronegativitasnya dan memiliki sebuah isotop stabil, sesium-133. Sesium kebanyakan ditambang dari pollucite, sementara radioisotopnya, terutama sesium-137, sebuah produk fisi, diekstraksi dari limbah yang dihasilkan oleh reaktor nuklir.
Dua kimiawan Jerman, Robert Bunsen dan Gustav Kirchhoff, menemukan sesium pada tahun 1860 menggunakan metode spektroskopi nyala yang baru dikembangkan. Aplikasi skala kecil pertama sesium adalah sebagai "getter" dalam tabung hampa dan dalam sel fotoelektrik. Pada tahun 1967, sebuah frekuensi spesifik dari spektrum emisi sesium-133 terpilih untuk digunakan sebagai definisi detik oleh Sistem Satuan Internasional. Sejak saat itu, sesium banyak digunakan dalam jam atom.
Sejak tahun 1990an, aplikasi terbesar unsur ini adalah dalam bentuk sesium format untuk fluida pengeboran. Logam ini digunakan untuk sejumlah aplikasi dalam produksi listrik, dalam bidang elektronika, dan kimia. Isotop radioaktif sesium-137 memiliki waktu paruh sekitar 30 tahun dan digunakan dalam aplikasi medis, tolok industri (industrial gauges), dan hidrologi. Meskipun tingkat toksisitas logam ini lemah, tetapi ia merupakan bahan berbahaya sebagai logamnya dan adanya radioisotop memberi dampak risiko kesehatan yang tinggi dalam hal pelepasan radioaktivitas.
Unsur blok-s > Barium

Artikel utama: Barium
Barium adalah unsur kimia dengan lambang Ba dan nomor atom 56.. Unsur ini merupakan unsur kelima dalam Golongan 2, sebuah logam alkali tanah yang lunak berwarna keperakan. Barium tidak pernah ditemukan di alam dalam bentuk murni karena reaktivitasnya dengan udara. Oksidanya telah dikenal sejak lama sebagai barita tetapi oksida ini bereaksi dengan air dan karbondioksida dan tidak dijumpai sebagai mineral. Mineral alami barium yang paling umum adalah barium sulfat BaSO (barit) yang sangat sukar larut, dan barium karbonat, BaCO (witherite). Nama barium diambil dari bahasa Yunani barys (βαρύς), yang berarti "berat", menjelaskan tentang tingginya massa jenis beberapa bijih barium yang umum.
Barium mempunyai sedikit aplikasi industri, tetapi logam ini dalam sejarahnya digunakan sebagai getter dalam tabung hampa. Senyawa-senyawa barium memberikan nyala api menjadi hijau dan telah digunakan dalam kembang api. Barium sulfat dimanfaatkan karena massa jenisnya, ketaklarutannya, dan opasitasnya terhadap sinar-X. Ia digunakan sebagai aditif berat tak larut pada lumpur sumur pengeboran, dan dalam bentuk yang lebih murni, sebagai zat radiokontras sinar-X untuk pencitraan saluran pencernaan manusia. Senyawa barium yang dapat larut bersifat racun karena pelepasan ion barium, dan telah digunakan sebagai rodentisida. Penelitian untuk mencari manfaat baru barium terus dilakukan. Barium merupakan komponen beberapa YBCO superkonduktor "temperatur tinggi", dan elektrokeramik.
Unsur blok-f (lantanida)

Artikel utama: Lantanida
Lantanida atau lantanoid (Tata nama IUPAC) adalah deret unsur yang berisi limabelas unsur logam dengan nomor atom antara 57 dan 71, dari lantanum hingga lutesium.:240 Kelimabelas unsur ini, bersama dengan unsur yang mirip secara kimia skandium dan itrium, secara kolektif sering dikenal sebagai unsur tanah jarang.
Simbol kimia informalnya Ln digunakan dalam diskusi umum kimia lantanida. Seluruh lantanida adalah unsur blok-f kecuali satu, merujuk pada pengisian kulit elektron 4f nya; lutesium, sebuah unsur blok-d, juga secara umum diakui sebagai lantanida karena kesamaan sifat kimianya dengan empatbelas unsur lainnya. Seluruh unsur lantanida membentuk kation trivalen, Ln, dan jari-jari atom menurun bertahap dari lantanum ke lutesium.
| Unsur kimia | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Nomor atom | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 |
Image: 
| Massa jenis (g/cm3) | 6,162 | 6,770 | 6,77 | 7,01 | 7,26 | 7,52 | 5,244 | 7,90 | 8,23 | 8,540 | 8,79 | 9,066 | 9,32 | 6,90 | 9,841 |
| Titik leleh (°C) | 920 | 795 | 935 | 1024 | 1042 | 1072 | 826 | 1312 | 1356 | 1407 | 1461 | 1529 | 1545 | 824 | 1652 |
| Konfigurasi elektron atom* | 5d1 | 4f15d1 | 4f3 | 4f4 | 4f5 | 4f6 | 4f7 | 4f75d1 | 4f9 | 4f10 | 4f11 | 4f12 | 4f13 | 4f14 | 4f145d1 |
| Konfigurasi elektron Ln3+* | 4f0 | 4f1 | 4f2 | 4f3 | 4f4 | 4f5 | 4f6 | 4f7 | 4f8 | 4f9 | 4f10 | 4f11 | 4f12 | 4f13 |  4f14 |
| Jari-jari Ln3+ (pm) | 103 | 102 | 99 | 98,3 | 97 | 95,8 | 94,7 | 93,8 | 92,3 | 91,2 | 90,1 | 89 | 88 | 86,8 | 86,1 |
Antara kulit elektron [Xe] awal dan akhir 6s2
Unsur lantanida adalah golongan unsur dengan nomor atom meningkat dari 57 (lantanum) hingga 71 (lutesium). Mereka dinamakan lantanida karena unsur paling ringan dalam deret ini secara kimia sama dengan lantanum. Baik lantanum dan lutesium telah dikelompokkan sebagai unsur golongan 3, karena keduanya memiliki elektron valensi tunggal pada kulit d-nya. Namun, kedua unsur tersebut sering dimasukkan dalam diskusi umum apapun tentang kimia unsur-unsur lantanida.
Dalam penyajian tabel periodik, lantanida dan aktinida disajikan sebagai dua baris tambahan di bawah tabel utama, dengan penanda tempat atau satu unsur terpilih dari masing-masing deret (baik lantanum atau lutesium, maupun aktinium atau lawrensium) disajikan dalam sebuah sel pada tabel utama, antara barium dan hafnium, serta radium dan rutherfordium. Konvensi ini sepenuhnya hanya berhubungan dengan estetika dan kepraktisan format; tabel periodik format lebar memasukkan deret lantanida dan aktinida pada tempat-tempat yang sesuai, sebagai bagian dari baris (periode) keenam dan ketujuh tabel periodik.
Unsur-unsur blok-d > Lutesium

Artikel utama: Lutesium
Lutesium (/ljuːˈtiːʃiəm/) adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Lu dan nomor atom 71. Ini adalah unsur terakhir dalam deret lantanida, yang, sejalan dengan kontraksi lantanida, menjelaskan beberapa sifat penting lutesium, misalnya Lu memiliki kekerasan atau massa jenis tertinggi di antara lantanida. Tidak seperti lantanida lainnya, yang terletak pada blok-f tabel periodik, unsur ini terletak pada blok-d; meskipun, lantanum kadang-kadang diletakkan pada posisi lantanida blok-d. Secara kimia, lutesium memiliki ciri khas lantanida: hanya memiliki satu tingkat oksidasi yaitu +3 dalam oksida, halida, maupun senyawa lainnya. Dalam larutan akuatik, seperti senyawa lantanida akhir lainnya, senyawa lutesium terlarut membentuk sebuah kompleks dengan sembilan molekul air.
Lutesium secara terpisah ditemukan pada tahun 1907 oleh ilmuwan Prancis Georges Urbain, mineralogiwan Baron Carl Auer von Welsbach, dan kimiawan Amerika Charles James. Ketiga ilmuwan ini menemukan lutesium sebagai suatu ketakmurnian dalam mineral iterbia, yang sebelumnya diduga hanya mengandung iterbium. Sengketa tentang hak prioritas penemu terjadi tidak lama kemudian, yang mana Urbain dan von Welsbach saling menuduh hasil publikasinya dipengaruhi oleh penelitian rivalnya; penghargaan akhirnya jatuh pada Urbain karena ia mempublikasikan hasilnya lebih awal. Ia memilih nama lutecium untuk unsur baru ini tetapi pada tahun 1949 ejaan unsur 71 ini diubah menjadi lutetium. Pada tahun 1909, prioritas akhirnya jatuh kepada Urbain dan namanya diabadikan sebagai salah satu nama resminya; namun, nama cassiopeium (atau terakhir menjadi cassiopium) untuk unsur 71 yang diusulkan oleh von Welsbach digunakan oleh banyak ilmuwan Jerman hingga 1950an. Seperti lantanida lainnya, lutesium adalah salah satu unsur yang secara tradisional dimasukkan dalam klasifikasi "tanah jarang".
Lutesium langka dan mahal; konsekuensinya, ia hanya memiliki sedikit kegunaan. Misalnya, isotop radioaktif lutesium-176 digunakan dalam teknologi nuklir untuk penentuan umur meteorit. Lutesium biasanya terdapat bersamaan dengan unsur itrium dan kadang-kadang digunakan dalam logam paduan dan sebagai katalis dalam bebagai reaksi kimia.177Lu-DOTA-TATE digunakan untuk terapi radionuklida (lihat Kedokteran nuklir) pada tumor neuroendokrin.
Unsur-unsur blok-d > Hafnium

Artikel utama: Hafnium
Hafnium (/ˈhæfniəm/) adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Hf dan nomor atom 72. Suatu logam transisi tetravalen abu-abu perak yang berkilau, kimiawi hafnium menyerupai zirkonium dan ditemukan dalam mineral zirkonium. Keberadaannya telah diprediksi oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1869. Hafnium adalah unsur isotop stabil penultimate yang ditemukan (renium diidentifikasi dua tahun kemudian). Nama hafnium berasal dari Hafnia, nama Latin untuk "Copenhagen", tempat ditemukannya.
Hafnium digunakan dalam filamen dan elektrode. Beberapa proses fabrikasi semikonduktor menggunakan oksidanya untuk sirkuit terpadu 45 nm dan fitur yang lebih kecil. Beberapa superaloy yang digunakan untuk aplikasi khusus berisi hafnium yang dikombinasi dengan niobium, titanium, atau wolfram.
Penampang tangkapan neutron hafnium yang besar ini menjadikannya bahan yang baik untuk penyerapan neutron dalam batang kendali pada pembangkit listrik tenaga nuklir, tetapi pada saat yang sama mensyaratkan bahwa itu harus dihilangkan dari aloy zirkonium tahan korosi transparan neutron yang digunakan dalam reaktor nuklir.
Unsur-unsur blok-d > Tantalum

Artikel utama: Tantalum
Tantalum (/ˈtæntələm/) adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ta dan nomor atom 73. Sebelumnya dikenal sebagai tantalium, nama yang berasal dari Tantalus, sebuah karakter dari mitologi Yunani. Tantalum adalah logam transisi yang langka, keras, biru abu-abu, berkilau yang sangat tahan terhadap korosi. Ia adalah bagian dari golongan logam refraktori, yang banyak digunakan sebagai komponen minor dalam aloy. Keinertan kimia tantalum menjadikannya bahan berharga untuk peralatan laboratorium sebagai pengganti platina, tetapi penggunaan utamanya saat ini adalah kapasitor tantalum dalam peralatan elektronik seperti ponsel, pemutar DVD, sistem permainan video dan komputer.
Tantalum, selalu berada bersama dengan unsur yang kimiawinya mirip yaitu niobium, terdapat dalam mineral tantalite, columbite dan coltan (suatu campuran columbite dan tantalite).
Unsur-unsur blok-d > Wolfram

Artikel utama: Wolfram
Tungsten (/ˈtʌŋstən/), dikenal juga sebagai wolfram (/ˈwʊlfrəm/ (), adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang W dan nomor atom 74. Istilah tungsten diambil dari bahasa Swedia tung sten yang jika diterjemahkan langsung artinya heavy stone, meskipun namanya adalah volfram dalam bahasa Swedia untuk membedakan dari Scheelite, dalam bahasa Swedia nama alternatifnya adalah tungsten.
Sebagai suatu logam keras dan langka dalam kondisi standar dan tidak dalam paduannya, wolfram alami di Bumi hanya dijumpai sebagai senyawa kimia. Wolfram pertama kali diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1781, dan diisolasi sebagai logam untuk pertama kalinya pada tahun 1783. Bijih pentingnya antara lain wolframite dan scheelite. Unsur bebasnya memiliki kekuatan yang mengagumkan, terutama karena wolfram memiliki titik lebur tertinggi di antara seluruh logam non-aloy dan kedua tertinggi di antara seluruh unsur setelah karbon. Massa jenisnya juga sangat tinggi, sekitar 19,3 kali massa jenis air, sebanding dengan uranium dan emas, serta sekitar 1,7 kali massa jenis timbal. Wolfram dengan jumlah ketakmurnian kecil sering kali rapuh dan keras, membuatnya menyulitkan untuk diolah. Namun, wolfram yang sangat murni, meskipun masih keras, lebih ulet, dan dapat dipotong dengan gergaji baja keras.
Dalam bentuk unsur non aloy, penggunaan utama wolfram adalah dalam aplikasi listrik. Banyak aloy wolfram yang memiliki beragam aplikasi, yang paling terkenal adalah filamen bola lampu pijar, tabung sinar-X (untuk filamen dan target), elektrode pada pengelasan TIG, dan superaloy. Kekerasan dan massa jenisnya yang tinggi membuatnya digunakan untuk aplikasi militer sebagai proyektil penembus. Senyawa wolfram paling sering digunakan dalam industri sebagai katalis.
Wolfram adalah satu-satunya logam dari deret transisi ketiga yang diketahui terdapat dalam biomolekul, yang digunakan oleh segelintir bakteri. Wolfram adalah unsur terberat yang diketahui digunakan oleh organisme hidup. Wolfram terganggu dengan metabolisme molibdenum dan tembaga yang beracun pada kehidupan hewan.