stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Music Teacher
Plot

Berlatar di Shimla, film ini dibuka dengan seorang penyanyi Beni Madhav (Manav Kaul) yang berdiri di tepi tebing hendak menyalakan rokok ketika mendengar suara. Dia membuang rokoknya dan kembali ke rumah, namun ia diberitahu oleh saudara perempuannya bahwa Jyotsna (Amrita Bagchi) akan datang ke Shimla untuk tampil.
Secara perlahan sang sutradara menceritakan kisah cinta yang berkembang di pegunungan melalui kilas balik. Madhav, yang pergi ke Mumbai dengan harapan menjadi terkenal di industri film, terpaksa kembali ke kampung halamannya, Shimla, setelah ayahnya meninggal dunia. Dia mulai memberikan les musik kepada para siswa dan dalam prosesnya bertemu dengan Jyotsna, muridnya yang paling berbakat.
Sesi-sesi tersebut membuat mereka semakin dekat, hingga gadis itu menyatakan cinta kepada gurunya dan ingin membangun masa depan bersama. Namun, Beni memiliki rencana yang lebih besar untuknya karena masih ada mimpi-mimpinya yang belum terpenuhi yang ingin diwujudkan. Hal ini menciptakan jembatan di antara keduanya, jembatan sempit tempat Madhav berdiri menunggu Jyotsna, yang melambangkan jurang yang lebar.
Delapan tahun berlalu dan saat Beni Madhav menunggu Jyotsna datang ke Shimla, ia berteman dengan Geeta (Divya Dutta), tetangganya. Geeta mendengar dengan serius saat Beni menyanyikan lagu kesukaannya setiap malam, bahkan ia berharap Beni dapat mengisi kekosongan dalam hidupnya.
Pemeran

Manav Kaul sebagai Beni Madhav Singh
Divya Dutta sebagai Geeta
Neena Gupta sebagai Madhavi
Amrita Bagchi sebagai Jyotsna Ray aka Jonae
Niharika Lyra Dutt sebagai Urmi
Jaspal Sharma sebagai barber
Produksi

Proses syuting film ini dilakukan di tiga lokasi, Chhail, Shimla, dan Manali. Naskah film ini disusun pada 10 Oktober 2013, kemudian pra produksi dilaksanakan pada 14 Februari 2014 hingga diumumkan pada 12 Mei 2017. Film ini selesai diproduksi pada 6 November 2017 dan dirilis pada 21 September 2018.
Musik

Musik film ini digubah oleh Rochak Kohli. Kohli menggunakan dua instrumen klasik, yang dikomposisikan oleh komposer musik legendaris R.D. Burman. Lagu-lagu yang Kohli ciptakan kembali adalah Phir Wohi Raat dari film Ghar dan Rimjhim Gire Sawan dari film Manzil. Partitur (skor) asli dinyanyikan oleh Kishore Kumar, Kishore Kumar, dan Lata Mangeshkar.
Musik > Daftar lagu

| No> 1 | Judul> Rhimjhim Gire Sawan | Lirik> Yogesh | Penyanyi> Shreya Ghoshal, Papon |
| --- | --- | --- | --- |
| 2 | Phir Wahi Raat | Gulzar | Papon |
| 3 | Sambhaal Rakhiyan" (Male version) | Gurpreet Saini | Jubin Nautiyal |
| 4 | Sambhaal Rakhiyan" (Female version) | Gurpreet Saini | Neeti Mohan |
| 5 | Ik Mod" (Female version) | Adheesh Verma | Neeti Mohan |
| 6 | Ik Mod" (Male version) | Adheesh Verma | Papon |
Karbon monoksida

Karbon monoksida, rumus kimia CO, adalah gas yang tak berwarna, tak berbau, dan tak berasa. Ia terdiri dari satu atom karbon yang secara kovalen berikatan dengan satu atom oksigen. Dalam ikatan ini, terdapat dua ikatan kovalen dan satu ikatan kovalen koordinasi antara atom karbon dan oksigen.
Karbon monoksida dihasilkan dari pembakaran tak sempurna dari senyawa karbon, sering terjadi pada mesin pembakaran dalam. Karbon monoksida terbentuk apabila terdapat kekurangan oksigen dalam proses pembakaran. Karbon monoksida mudah terbakar dan menghasilkan lidah api berwarna biru, menghasilkan karbon dioksida. Walaupun ia bersifat racun, CO memainkan peran yang penting dalam teknologi modern, yakni merupakan prekursor banyak senyawa karbon.
Produksi

Karbon monoksida merupakan senyawa yang sangat penting, sehingga banyak metode yang telah dikembangkan untuk produksinya.
Gas produser dibentuk dari pembakaran karbon di oksigen pada temperatur tinggi ketika terdapat karbon yang berlebih. Dalam sebuah oven, udara dialirkan melalui kokas. CO2 yang pertama kali dihasilkan akan mengalami kesetimbangan dengan karbon panas, menghasilkan CO. Reaksi O2 dengan karbon membentuk CO disebut sebagai kesetimbangan Boudouard. Di atas 800 °C, CO adalah produk yang predominan:
Kerugian dari metode ini adalah apabila dilakukan dengan udara, ia akan menyisakan campuran yang terdiri dari nitrogen.
Gas sintetik atau gas air diproduksi via reaksi endotermik uap air dan karbon:
CO juga merupakan hasil sampingan dari reduksi bijih logam oksida dengan karbon:
Oleh karena CO adalah gas, proses reduksi dapat dipercepat dengan memanaskannya. Diagram Ellingham menunjukkan bahwa pembentukan CO lebih difavoritkan daripada CO2 pada temperatur tinggi.
CO adalah anhidrida dari asam format. Oleh karena itu, adalah praktis untuk menghasilkan CO dari dehidrasi asam format. Produksi CO dalam skala laboratorium lainnya adalah dengan pemanasan campuran bubuk seng dan kalsium karbonat.
Metode laboratorium lainnya adalah dengan mereaksikan sukrosa dengan natrium hidroksida dalam sistem tertutup.
Struktur

Molekul CO memiliki panjang ikat 0,1128 nm. Perbedaan muatan formal dan elektronegativitas saling meniadakan, sehingga terdapat momen dipol yang kecil dengan kutub negatif di atom karbon walaupun oksigen memiliki elektronegativitas yang lebih besar. Alasannya adalah orbital molekul yang terpenuhi paling tinggi memiliki energi yang lebih dekat dengan orbital p karbon, yang berarti bahwa terdapat rapatan elektron yang lebih besar dekat karbon. Selain itu, elektronegativitas karbon yang lebih rendah menghasilkan awan elektron yang lebih baur, sehingga menambah momen dipol. Ini juga merupakan alasan mengapa kebanyakan reaksi kimia yang melibatkan karbon monoksida terjadi pada atom karbon, dan bukannya pada atom oksigen.
Panjang ikatan molekul karbon monoksida sesuai dengan ikatan rangkap tiga parsialnya. Molekul ini memiliki momen dipol ikatan yang kecil dan dapat diwakili dengan tiga struktur resonansi:
Resonans paling kiri adalah bentuk yang paling penting. Hal ini diilustrasikan dengan reaktivitas karbon monoksida yang bereaksi dengan karbokation.
Dinitrogen bersifat isoelektronik terhadap karbon monoksida. Hal ini berarti bahwa molekul-molekul ini memiliki jumlah elektron dan ikatan yang mirip satu sama lainnya. Sifat-sifat fisika antara N2 dan CO sangat mirip, walaupun CO lebih reaktif.
Reaksi kimia dasar > Penggunaan industri

Karbon monoksida adalah gas industri utama yang memiliki banyak kegunaan dalam produksi bahan kimia pukal (bulk chemical).
Sejumlah aldehida dengan hasil volume yang tinggi dapat diproduksi dengan reaksi hidroformilasi dari alkena, CO, dan H2.
Metanol diproduksi dari hidrogenasi CO. Pada reaksi yang berkaitan, hidrogenasi CO diikuti dengan pembentukan ikatan C-C, seperti yang terjadi pada proses Fischuoklker-Tropsch, CO dihirogenasi Bahamas bakar hidrokarbon cair. initial mengizinkan batu bara dikonversikan menjadi bensin.
Pada proses Monsanto, karbon monoksida bereaksi you I ke era Dan katalis rodium homogen dan HI, teacher you have. Proses ini Seara meluas dalam produski Adams you berskala industri.
Karbon monks idea mercaptan components das are dari syngas yang seeing Digi Akan untuk teenage industri. Karbon monoksida juga digunakan pada proses pemurnian nikel.
Reaksi kimia dasar > Kimia koordinasi

Artikel utama: logam karbonil
Kebanyakan logam akan membentuk kompleks koordinasi yang bersifat kovalen dengan karbon monoksida. Hanya logam yang mempunyai keadaan oksidasi yang lebih rendah yang membentuk kompleks dengan ligan karbon monoksida. Hal ini dikarenakan oleh perlunya rapatan elektron yang cukup untuk memfasilitasi donasi balik dari orbital dxz logam ke orbital molekul π* CO. Pasangan elektron menyendiri dari atom karbon CO juga menyumbangkan rapatan elektron ke dx²−y² logam membentuk ikatan sigma. Pada nikel karbonil, Ni(CO)4 terbentuk dari kombinasi langsung karbon monoksida dan logam nikel pada temperatur ruangan. Nikel karbonil dapat mengurai kembali menjadi Ni dan CO seketika bersentuhan dengan permukaan yang panas. Proses ini juga pernah digunakan dalam proses pemurnian nikel pada proses Mond.
Pada nikel karbonil dan karbonil-karbonil lainnya, pasangan elektron pada karbon berinteraksi dengan logam; karbon monoksida menyumbangkan pasangan elektronnya kepada logam. Dalam situasi ini, karbon monoksida disebut sebagai ligan karbonil. Salah satu logam karbonil yang paling penting adalah besi pentakarbonil, Fe(CO)5:
Banyak kompleks logam-CO dihasilkan dari dekarbonilasi larutan organik dan bukannya dari CO. Sebagai contoh, iridium(III) klorida dan trifenilfosfina bereaksi di metoksietanol mendidih atau dimetilformamida untuk menghasilkan IrCl(CO)(PPh3)2.
Reaksi kimia dasar > Kimia organik dan kimia golongan utama

Dengan keberadaan asam kuat dan air, karbon monoksida bereaksi dengan olefin membentuk asam karboksilat, proses ini dikenal sebagai reaksi Koch-Haaf. Pada reaksi Gattermann-Koch, arena diubah menjadi turunan benzaldehida dengan keberadaan AlCl3 dan HCl. Senyawa organologam seperti butil litium dapat bereaksi dengan CO, namun reaksi ini jarang digunakan.
Walaupun CO bereaksi dengan karbokation dan karbanion, ia relatif tidak reaktif terhadap senyawa-senyawa organik tanpa intervensi katalis logam.
Dengan pereaksi golongan utama, CO mengalami beberapa reaksi yang penting. Klorinasi CO adalah salah satu lintasan industri yang penting untuk senyawa fosgena. Dengan borana, CO membentuk sebuah aduk (adduct) H3BCO yang bersifat isoelektrik dengan kation asilium, [H3CCO]+. CO bereaksi dengan natrium, menghasilkan Na2C2O2 (natrium asetilenadiolat) dari penggandengan (coupling) C-C, dan kalium, menghasilkan K2C2O2 (kalium asetilenadiolat) dan K2C6O6 (kalium rodizonat).
Karbon monoksida di atmosfer

Karbon monoksida, walaupun dianggap sebagai polutan, telah lama ada di atmosfer sebagai hasil produk dari aktivitas gunung berapi. Ia larut dalam lahar gunung berapi pada tekanan yang tinggi di dalam mantel bumi. Kandungan karbon monoksida dalam gas gunung berapi bervariasi dari kurang dari 0,01% sampai sebanyak 2% bergantung pada gunung berapi tersebut. Oleh karena sumber alami karbon monoksida bervariasi dari tahun ke tahun, sangatlah sulit untuk secara akurat menghitung emisi alami gas tersebut.
Karbon monoksida memiliki efek radiative forcing secara tidak langsung dengan menaikkan konsentrasi metana dan ozon troposfer melalui reaksi kimia dengan konstituen atmosfer lainnya (misalnya radikal hidroksil OH-) yang sebenarnya akan melenyapkan metana dan ozon. Dengan proses alami di atmosfer, karbon monoksida pada akhirnya akan teroksidasi menjadi karbon dioksida. Konsentrasi karbon monoksida memiliki jangka waktu pendek di atmosfer.
CO antropogenik dari emisi automobil dan industri memberikan kontribusi pada efek rumah kaca dan pemanasan global. Di daerah perkotaan, karbon monoksida, bersama dengan aldehida, bereaksi secara fotokimia, meghasilkan radikal peroksi. Radikal peroksi bereaksi dengan nitrogen oksida dan meningkatkan rasio NO2 terhadap NO, sehingga mengurangi jumlah NO yang tersedia untuk bereaksi dengan ozon. Karbon monoksida juga merupakan konstituen dari asap rokok.
Peran dalam fisiologi dan makanan

Karbon monoksida digunakan dalam sistem kemasan Amerika Serikat, utamanya digunakan dalam produk-produk daging segar seperti daging kerbau dan babi. CO berkombinasi dengan mioglobin membentuk karboksimioglobin, sebuah pigmen cerah yang berwarna merah ceri. Karboksimioglobin lebih stabil dari bentuk mioglobin yang dioksigenasikan, yakni oksimioglobin, yang dapat dioksidasi menjadi pigmen coklat, metmioglobin. Warna merah yang stabil ini dapat bertahan lebih lama, sehingga memberikan kesan kesegaran. Kadar CO yang digunakan berkisar antara 0,4% sampai dengan 0,5%.
Teknologi ini pertama kali diberikan status "Generally recognized as safe" (secara umum dikenal aman) oleh FDA pada tahun 2002 untuk penggunaan sistem kemasan sekunder. Pada tahun 2004, FDA mengizinkan penggunaan CO sebagai metode kemasan primer, menyatakan bahwa CO tidak menutupi bau busuk. Walaupun begitu, teknologi ini masih kontroversial di Amerika Serikat oleh karena kekhawatiran CO akan menutupi bau busuk makanan.
Karbon monoksida diproduksi secara alami sebagai pemecahan dari heme, sebuah substrat untuk enzim heme oksigenase. Reaksi enzimatis ini memecahkan heme menjadi CO, biliverdin, dan Fe3+. CO yang diproduksi secara edogen kemungkinan memiliki peran fisiologis yang penting dalam tubuh (misalnya sebagai neurotransmiter atau pelemas pembuluh darah). Selain itu, CO meregulasi reaksi peradangan yang dapat mencegah berkembangnya beberapa penyakit seperti aterosklerosis atau malaria berat.
CO adalah nutrien bagi bakteri metanogen, sebuah blok pembangun untuk asetil koenzim A. Pada bakteri, CO diproduksi via reduksi karbon dioksida dengan enzom karbon monoksida dehirogenase, sebuah protein yang mengandung Fe-Ni-S.
Dikenal juga sebuah protein sensor-CO yang berdasarkan heme, CooA. Cakupan peranan biologis zat ini masih tidak jelas, namun tampaknya ia merupakan bagian dari lintasan signal pada bakteri dan arkea.
CO juga baru-baru ini dikaji di beberapa laboratorium riset di seluruh dunia atas sifatnya yang anti-peradangan dan sitoprotektif yang dapat digunakan untuk terapi pencegahan kondisi patologis seperti cedera reperfusi iskemia, penolakan trasplan, aterosklerosis, spesi, malaria berat, atau autoimunitas. Sampai sekarang ini tidak ada aplikasi medis CO kepada manusia.
Sejarah

Karbon monoksida pertama kali dihasilkan oleh kimiawan Prancis de Lassone pada tahun 1776 dengan memanaskan seng oksida dengan kokas. Dia menyimpulkan bahwa gas yang dihasilkan adalah hidrogen karena ketika dibakar ia menghasilkan lidah api berwarna biru. Gas ini kemudian diidentifikasi sebagai senyawa yang mengandung karbon dan oksigen oleh kimiawan Inggris William Cumberland Cruikshank pada tahun 1800.
Sifat-sifat CO yang beracun pertama kali diinvestigasi secara saksama oleh fisiolog Prancis Claude Bernard sekitar tahun 1846. Dia meracuni beberapa anjing dengan gas tersebut, dan mendapatkan bahwa darah anjing-anjing tersebut berwarna lebih merah di seluruh pembuluh darah.
Selama Perang Dunia II, karbon monoksida digunakan untuk menjaga kendaraan bermotor tetap berjalan di daerah-daerah yang kekurangan bensin. Pembakar batu-bara atau kayu dipasangkan, dan karbon monoksida yang diproduksi dengan gasifikasi dialirkan ke karburetor. CO dalam kasus ini dikenal sebagai "gas kayu". Karbon monoksida juga dilaporkan digunakan dalam skala kecil selama Holocaust di beberapa kamp eksterminasi Nazi dan di program "eutanasia" Aksi T4.
Konsentrasi sumber

0.1 ppm - kadar latar alami atmosfer (MOPITT)
0.5 to 5 ppm - rata-rata kadar latar di rumah
5 to 15 ppm - kadar dekat kompor gas rumah
100-200 ppm - daerah pusat kota Meksiko
5,000 ppm - cerobong asap rumah dari pembakaran kayu
7,000 ppm - gas knalpot mobil yang tidak diencerkan - tanpa pengubah katalitik
30,000 ppm - asap rokok yang tidak diencerkan
Toksisitas

Karbon monoksida sangatlah beracun dan tidak berbau maupun berwarna. Ia merupakan sebab utama keracunan yang paling umum terjadi di beberapa negara. Paparan dengan karbon monoksida dapat mengakibatkan keracunan sistem saraf pusat dan jantung. Setelah keracunan, sering terjadi sekuelae yang berkepanjangan. Karbon monoksida juga memiliki efek-efek buruk bagi bayi dari wanita hamil. Gejala dari keracunan ringan meliputi sakit kepala dan mual-mual pada konsentrasi kurang dari 100 ppm. Konsentrasi serendah 667 ppm dapat menyebabkan 50% hemoglobin tubuh berubah menjadi karboksihemoglobin (HbCO). Karboksihemoglobin cukup stabil, namun perubahan ini reversibel. Karboksihemoglobin tidaklah efektif dalam menghantarkan oksigen, sehingga beberapa bagian tubuh tidak mendapatkan oksigen yang cukup. Sebagai akibatnya, paparan pada tingkap ini dapat membahayakan jiwa. Di Amerika Serikat, organisasi Administrasi Kesehatan dan Keselamatan Kerja membatasi paparan di tempat kerja sebesar 50 ppm.
Mekanisme bagaimana karbon monoksida mengakibatkan efek keracunan belum sepenuhnya dimegerti, namun hemoglobin, mioglobin, dan sitosom oksidase mitokondria diduga terkompromi (compromised). Kebanyakan pengobatan terdiri dari pemberian 100% oksigen atau terapi oksigen hiperbarik, walaupun pengobatan ini masih kontroversial. Keracunan karbon monoksida domestik dapat dicegah dengan menggunakan detektor karbon monoksida.
Lihat pula

Reaksi Boudouard
Keracunan karbon monoksida
Yayasan Rubicon
Antiperdarahan

Antiperdarahan (Hemostatik) adalah zat atau obat yang digunakan untuk menghentikan perdarahan. Pemilihan obat harus dilakukan secara tepat sesuai dengan patogenesis perdarahan. Obat - obat hemostatik terdiri dari dua jenis yaitu hemostatik lokal dan hemostatik sistemik.
| l b Kelompok-kelompok obat utama |
| --- | --- |
Saluran pencernaan (A):  Antasid  Antiemetik  Antagonis H2  Penghambat pompa proton  Laksatif (pencahar)  Antidiare 
Darah dan organ pembentuk darah (B):  Antikoagulan  Antiperdarahan  Antitrombosit  Trombolitik 
Sistem kardiovaskular (C):  Antiaritmik  Antihipertensi  Diuretik  Vasodilator  Antiangina  Penyekat beta  Inhibitor ACE  Antihiperlipidemia 
Kulit (D):  Emolien - Antipruritik (antigatal) 
Sistem reproduksi (G):  Kontrasepsi hormonal  Agen kesuburan  Modulator reseptor estrogen selektif  Hormon seks 
Sistem endokrin (H):  Antidiabetes  Kortikosteroid  Hormon seks  Hormon tiroid 
Infeksi dan infestasi (J, P):  Antibiotika  Antivirus  Vaksin  Antijamur  Antiprotozoa  Antelmintik (obat cacing) 
Penyakit ganas dan sistem imun (L):  Agen antikanker  Imunostimulator  Imunosupresan 
Otot, tulang, dan sendi (M):  Steroid anabolik  Antiradang  Antirematik  Kortikosteroid  Pelemas otot 
Otak dan sistem saraf (N):  Anestetik  Analgesik  Antikonvulsan (antikejang)  Penstabil suasana hati  Anksiolitik  Antipsikotik  Antidepresan  Perangsang sistem saraf  Sedatif 
Sistem pernafasan (R):  Bronkodilator  Dekongestan  H1 antagonis
Daftar pustaka

↑  Gunawan SG, Setiabudy R (2011). Farmakologi dan Terapi Edisi 5. Jakarta: Badan Penerbit FKUI.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
Pemilihan umum Bupati Supiori 2024

Pemilihan umum Bupati Supiori 2014 dilaksanakan pada 27 November 2024 untuk memilih Bupati Supiori periode 2024-2029.
Pemilihan Bupati (Pilbup) Supiori tahun tersebut akan diselenggarakan setelah Pemilihan umum Presiden Indonesia 2024 (Pilpres) dan Pemilihan umum legislatif Indonesia 2024 (Pileg), bersamaan dengan seluruh Provinsi dan Kabupaten/Kota seluruh Indonesia.
Bupati petahana Yan Imbab tidak dapat mencalonkan diri kembali karena telah menjabat selama dua periode.
Calon

| Yotam Wakum | Marinus Maryar |
| --- | --- |
Calon Bupati: Calon Wakil Bupati



Partai Pengusung
Independen

| Norlin Mamoribo | Hein Korwa |
| --- | --- |
Calon Bupati: Calon Wakil Bupati



Partai pengusung
PAN Perindo Hanura Gelora Demokrat Garuda

| Heronimus Mansoben | Sahrul Hasanudin Nunsi |
| --- | --- |
Calon Bupati: Calon Wakil Bupati



Partai Pengusung
Ummat PDI-P PSI NasDem PKB Golkar PPP Gerindra

Desain surat suara untuk pemilihan bupati.
Bangun Pemudi Pemuda

"Bangun Pemudi-Pemuda"
Lagu Bangun Pemudi-Pemuda
Bangun Pemudi Pemuda adalah lagu nasional Indonesia yang diciptakan oleh Alfred Simanjuntak, dan hingga saat ini lagu Bangun Pemudi Pemuda tetap dikumandangkan, seperti pada setiap perayaan Kemerdekaan RI 17 Agustus dan Sumpah Pemuda 28 Oktober.
Lirik lagu

Bangun pemudi pemuda Indonesia

Tangan bajumu singsingkan untuk negara

Masa yang akan datang kewajibanmu lah

Menjadi tanggunganmu terhadap nusa

Menjadi tanggunganmu terhadap nusa



Sudi tetap berusaha jujur dan ikhlas

Tak usah banyak bicara trus kerja keras

Hati teguh dan lurus pikir tetap jernih

Bertingkah laku halus hai putra negri

Bertingkah laku halus hai putra negri
Sejarah

Cikal-bakal lagu Bangun Pemudi Pemuda adalah mars Sekolah Rakyat Sempurna Indonesia yang juga diciptakan oleh Alfred Simanjuntak. Dengan demikian, nadanya telah tercipta sebelum liriknya. Alfred menggubah liriknya supaya semangat yang ia sampaikan tidak hanya dimiliki Sekolah Rakyat Sempurna Indonesia yang hanya memiliki enam kelas, melainkan seluruh Indonesia. Alfred Simanjuntak berpendapat bahwa nasionalisme di kalangan pemuda harus dipupuk. Ia menempatkan pemudi di depan pemuda karena pada umumnya penyebutan wanita berada di depan, misalnya damen und herren di Jerman, dames en heren di Belanda, dan ladies and gentlemen di Inggris. Karena lagu ini, polisi militer Jepang memasukkan dirinya ke dalam daftar hitam untuk dibunuh, tetapi hal tersebut baru diketahui Alfred setelah Indonesia merdeka.
Rekaman

Pada tahun 1998, Addie MS mengaba Twilite Chorus dalam membawakan lagu Bangun Pemudi Pemuda di Studio Allan Eaton, Melbourne, Australia dengan iringan Victorian Philharmonic Orchestra. Rekaman tersebut kemudian ditambahkan dalam album Simfoni Negeriku. Surya Children Choir menambahkan lagu tersebut ke dalam album tahun 2006 mereka Kumpulan Lagu Wajib karya pencipta lagu-lagu bertemakan nasionalisme.
Lihat pula

Alfred Simanjuntak
Daftar lagu nasional Indonesia
Pranala luar

Bangun Pemudi-Pemuda Diarsipkan 2020-06-11 di Wayback Machine. (mp3) di Sahabat Keluarga, Kemdikbud
Partitur lagu Bangun Pemudi-Pemuda Diarsipkan 2020-06-11 di Wayback Machine. di Sahabat Keluarga, Kemdikbud
Paritur Lagu Bangun Pemudi-Pemuda
Left and Right

"Left and Right" adalah lagu Charlie Puth bersama Jungkook yang dirilis oleh Atlantic Records pada 24 Juni 2022. Lagu ini ditulis oleh Charlie Puth dan Jacob Kasher Hindlin. Singel CD edisi terbatas tersedia untuk digital. Duet ini adalah kali kedua Charlie Puth dan Jungkook bernyanyi bersama, setelah pertunjukan "We Don't Talk Anymore" di Genie Music Awards pada 2018.
Lirik lagu "Left and Right" menceritakan dua pemuda yang gagal move-on, yaitu Charlie Puth dan Jungkook yang datang ke tempat terapis untuk curhat mengenai masalah cinta yang dialaminya.
Mahakali

Halaman ini berisi artikel tentang dewi Hindu. Untuk kegunaan lain, lihat Mahakali (disambiguasi).
Lihat pula: Kali
| Mahakali |
| --- | --- |
Ekamukhi or "One-Faced" Murti of Mahakali displaying ten arms holding the signifiers of various Devas.
Dewanagari: महाकाली
IAST: Mahākālī
Afiliasi: Kali, Parvati, Durga, Mahadevi, Tridevi, Shubhankri devi, Yogini devi, Kaalratri
Kediaman: Bervariasi berdasarkan interpretasi
Mantra: ॐ क्रीं कालिकायै  नमः oṁ krīṁ kālikāyai namaḥ,  ॐ कपलिन्यै नमः oṁ kapālinyai namaḥ
Senjata: Dhāl Shield, Trishul , Sword, Thin-dagger, Bowl, Bow and Arrow, Scimitar, Cobra, Gada, the Vedas, Chakra, Noose, Plainer sword
Mahakala  (Shiva)
Mahakali (Sanskrit: Mahākālī, Devanagari: महाकाली), diterjemahkan secara harfiah sebagai Kali Besar, adalah Dewi Hindu waktu dan kematian, dianggap sebagai permaisuri Mahakala, dewa kesadaran, dasar realitas dan eksistensi. Mahakali dalam bahasa Sansekerta secara etimologis adalah varian feminin dari Mahakala atau  Waktu Agung  (yang ditafsirkan juga sebagai Kematian), sebuah julukan dewa Siwa dalam agama Hindu. Mahakali adalah bentuk Adi parashakti, yang berada di luar ruang dan waktu. Kali adalah kekuatan kemarahan Adi parashakti dan karena itu warnanya hitam. Dia adalah aspek terbesar dari Kali yang banyak umat Hindu pegang sebagai Ibu Ilahi.