stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Badak NGL
Lihat pula

LNGTV
RS LNG Badak
LNG Academy
Pertamina
VICO Indonesia
Total E&P Indonesie
Chevron Indonesia
Arun NGL
Donggi Senoro LNG
Pranala luar

(Inggris) Situs resmi PT Badak NGL
| l b Pertamina Hulu Energi |
| --- | --- |
 Badak NGL  Elnusa  Pertamina Drilling  Pertamina EP  Pertamina EP Cepu  Pertamina Hulu Indonesia  Pertamina Hulu Rokan  Pertamina Internasional EP 
Kilang di Bontang
Badak LNG Learning Centre yang juga menjadi kampus LNG Academy
Dewan Undangan Negeri Sabah

| Majelis Legislatif Negara Bagian Sabah  bahasa Kadazandusun: Langga' Tinukuan Pogun Sabah |
| --- | --- |
Dewan Undangan Negeri Sabah ke-16

Jenis
Jenis: Sistem satu kamar 
Sejarah
Didirikan: 25 September 1963
Pimpinan
Yang di-Pertua Negeri: Juhar Mahiruddin  sejak 1 Januari 2011 
Ketua: Kadzim M. Yahya  sejak 8 Oktober 2020 
Wakil Ketua I: Ahmad Abdul Rahman  sejak 7 Juni 2018 
Wakil Ketua II: George Anthony Ginibun  sejak 26 Juni 2018 
Ketua Menteri: Hajiji Noor, GRS  sejak 29 September 2020 
Pemimpin Oposisi: Shafie Apdal, WARISAN  sejak 29 September 2020 
Sekretaris: Rafidah Maqbool Rahman  
Sekretaris: Mohd Jayreh Jaya  
Komposisi
Anggota: 73 anggota legislatif + 6 anggota yang dipilih

Partai & kursi: (Hingga 11 Februari 2023)  Pro-pemerintah (42)   GRS (42)   GAGASAN (16)    PBS (7)    STAR (6)    SAPP (1)   PH (7)   DAP (4)    PKR (2)    UPKO (1)   BN (5)   UMNO (5) Dukungan dan kepercayaan (5)   PN (1)   PAS (1)   PHRS (1)   Independen (3) Oposisi (32)   WARISAN (16)   BN (13)   UMNO (13)   KDM (3) Ketua (1)    non-ADUN Kosong (1) Bugaya 
Komisi: Komisi Tetap Komisi Anggaran Publik Komisi Hak dan Kebebasan
Pemilihan
Sistem pemilihan: Kemajemukan: Pemenang undi terbanyak
Pemilihan terakhir: 26 September 2020
Pemilihan berikutnya: 2025 atau lebih awal
Tempat bersidang

Gedung Dewan Undangan Negeri Sabah, Likas, Kota Kinabalu, Sabah
Situs web
www.sabah.gov.my/dun/
 L • BBantuan penggunaan templat ini
Majelis Legislatif Negara Bagian Sabah (bahasa Melayu: Dewan Undangan Negeri Sabah, Jawi: ديوان اوندڠن نڬري سابه) adalah lembaga legislatif yang menggunakan sistem satu kamar atau unikameral di negara bagian Sabah, Malaysia. Majelis legislatif ini menampung 73 kursi, di mana masing-masing kursi mewakili setiap daerah pemilihan negara bagian yang memiliki sikap politik pro-pemerintah (dengan memperoleh kursi mayoritas dukungan) dan oposisi.
Para anggota legislatif melakukan sidang di Gedung Dewan Undangan Negeri Sabah, Likas, Kota Kinabalu. Saat ini, jumlah keseluruhan daerah pemilihan DUN Sabah adalah 73 kursi yang terpilih berdasarkan pemenang undi terbanyak. Mereka yang menjadi anggota DUN Sabah disebut sebagai "anggota Majelis Legislatif" (bahasa Melayu: Ahli Dewan Undangan Negeri) atau anggota dewan negeri.
Perundang-undangan

Berdasarkan sistem Westminster, sebagian besar undang-undang diusulkan oleh kabinet atau yang disebut Rancangan Undang-Undang Pemerintah dan disahkan oleh lembaga legislatif setelah tahap pembahasan dan pengambilan keputusan. Seorang anggota legislatif dapat mengusulkan Rancangan Undang-Undang Non-Pemerintah secara pribadi atau mewakili diri sendiri, memainkan peranan penting dalam meneliti rancangan undang-undang dalam pembahasan, dan komisi dapat mengusulkan perubahan rancangan undang-undang yang diajukan ke DUN Sabah oleh kabinet.
Pranala luar

Situs web Dewan Undangan Negeri Sabah
Templat:Legislatures of Malaysia
| l b  Sabah Negeri di Bawah Bayu |
| --- | --- |
Topik:  Sejarah Perang Saudara Brunei  Pertempuran Kalimantan Utara  Kawat Maut Sandakan  Serangan Moro di Malaysia Penyergapan Sabah  Penculikan Sipadan  Pencerobohan Pantai Timur Sabah  Identitas Sabah 
Kumpulan etnis:  Bisaya  Bugis  Melayu Brunei Kedayan  Dumpas  Kadazan-Dusun Dusun  Idahan  Kadazan  Kwijau  Lotud  Mangka'ak  Maragang  Minokok  Orang Sungai  Rumanau  Tambanuo  Orang Cocos  Orang Moro Bajau  Suluk  Iranun  Lun Bawang  Murut  Rungus  Tidong 
Bagian:  Bagian Pedalaman  Bagian Kudat  Bagian Sandakan  Bagian Tawau  Bagian Pantai Barat 
Kota utama:  Kota Kinabalu (ibu negeri)  Sandakan  Tawau 
Kota:  Beaufort  Beluran  Keningau  Kinabatangan  Kota Belud  Kota Marudu  Kuala Penyu  Kudat  Kunak  Lahad Datu  Nabawan  Papar  Pitas  Penampang  Ranau  Semporna  Sipitang  Tambunan  Tenom  Tongod  Tuaran 
Kota lainnya:  Bingkor  Bongawan  Donggongon  Inanam  Kalabakan  Kimanis  Kinarut  Kundasang  Membakut  Long Pasia  Menggatal  Pensiangan  Putatan  Sapulut  Sepanggar  Sindumin  Sook  Tamparuli  Telipok  Telupid  Weston  Paitan 
Desa:  Kampung Kahaba  Kampung Panui 
Pulau:  Pulau Bai  Pulau Bait  Pulau Balambangan  Pulau Banggi  Pulau Batik Kulambu  Pulau Billean  Pulau Bohayan  Pulau Boheydulang  Pulau Bum Bum  Pulau Gaya  Pulau Jambongan  Pulau Kalumpang  Pulau Kapalai  Pulau Lankayan  Pulau Larapan  Pulau Libaran  Pulau Ligitan  Pulau Mabul  Pulau Maiga  Pulau Malawali  Pulau Mantabuan  Pulau Mantanani  Pulau Menampilek  Pulau Nusa Tengah  Pulau Omadal  Pulau Pababag  Pulau Sakar  Pulau Sebatik  Pulau Selingaan  Pulau Sepanggar  Pulau Sibuan  Pulau Silawa  Pulau Silumpat  Pulau Sikarindingan  Pulau Sipadan  Pulau Sipanggau  Pulau Tabawan  Pulau Tegaipil  Pulau Tiga  Pulau Timbun Mata 
Teluk:  Teluk Agal  Teluk Cowie  Teluk Darvel  Teluk Kimanis  Teluk Labuk  Teluk Marchesa  Teluk Marudu  Teluk Padas  Teluk Paitan  Teluk Sandakan  Teluk Sepanggar  Teluk Schomburgk  Teluk Tambak 
Sungai:  Sungai Atling  Sungai Kinabatangan  Sungai Labuk  Sungai Liwagu  Sungai Mulau  Sungai Padas  Sungai Papar  Sungai Pegalan  Sungai Segama  Sungai Sugut 
Konflik Spratly:  Terumbu Laya  Pulau Layang-Layang  Terumbu Mantanani  Terumbu Semarang  Terumbu Siput  Terumbu Peninjau  Terumbu Ubi
Pemilihan umum Gubernur Kepulauan Bangka Belitung 2017

Pemilihan Umum Gubernur Kepulauan Bangka Belitung akan dilaksanakan pada 15 Februari 2017 untuk memilih Gubernur Kepulauan Bangka Belitung periode 2017-2022. Terdapat empat pasangan calon yang mengikuti Pilgub Babel 2017 Duta Besar Indonesia untuk Jepang yang juga adik dari Yusril Ihza Mahendra, Yusron Ihza Mahendra maju berpasangan dengan Yusroni Yazid Mantan Bupati Bangka dengan didukung oleh Partai Persatuan Pembangunan, Partai Bulan Bintang, dan Partai Demokrat. Wakil Gubernur Kepulauan Bangka Belitung Hidayat Arsani turut maju dengan menggandeng mantan Wakil Bupati Bangka Barat Sukirman, dan didukung oleh Partai Hanura, Partai Keadilan Sejahtera, Partai Amanat Nasional, dan Partai Golkar. Gubernur petahana Rustam Effendi dan Wali Kota Pangkalpinang Muhammad Irwansyah didukung oleh PDI Perjuangan. Sedangkan pasangan Erzaldi Rosman Djohan, Bupati Bangka Tengah berpasangan dengan Abdul Fatah yang diusung oleh Partai Gerindra, Partai NasDem, dan Partai Kebangkitan Bangsa.
Kandidat Gubernur dan Wakil Gubernur

Pemilihan umum ini diikuti oleh empat calon pasangan gubernur dan wakil gubernur.
| Nomor urut | Kandidat gubernur | Kandidat wakil gubernur | Partai politik |
| --- | --- | --- | --- |
| 1  |  |  | PBB PPP Demokrat |
| 1  | Yusron Ihza Mahendra | Yusroni Yazid | PBB PPP Demokrat |
| 2  |  |  | PDI-P |
| 2  | Rustam Effendi | Muhammad Irwansyah | PDI-P |
| 3  |  |  | Golkar Hanura PKS PAN |
| 3  | Hidayat Arsani | Sukirman | Golkar Hanura PKS PAN |
| 4  |  |  | Gerindra NasDem PKB |
| 4  | Erzaldi Rosman Djohan | Abdul Fatah | Gerindra NasDem PKB |
Hasil Pemilihan Umum Resmi

| Cagub-Cawagub | Perolehan suara> Pemilih | Perolehan suara>  % |
| --- | --- | --- |
| Yusron - Yusroni | 104.693 | 19,10% |
| Rustam - Irwansyah | 124.369 | 22,69% |
| Hidayat - Sukirman | 105.567 | 19,26% |
| Erzaldi - Fatah | 213.442 | 38,94% |
| Jumlah suara sah | 548.071 | 100,00% |
Sumber: 
| Daerah | Yusron-Yusroni | Rustam-Irwansyah | Hidayat-Sukirman | Erzaldi-Fatah | Suara sah | Suara tidak sah | Total |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Kabupaten Bangka | 28.322 (24,20%) | 22.035 (18,82%) | 15.535 (13,27%) | 51.163 (43,71%) | 117.055 | 4.020 | 121.075 |
| Kabupaten Bangka Barat | 8.399 (11,10%) | 12.803 (16,93%) | 21.512 (28,44%) | 32.939 (43,55%) | 75.635 | 1.703 | 77.356 |
| Kabupaten Bangka Selatan | 14.211 (19,47%) | 12.965 (17,77%) | 16.350 (22,41%) | 29.448 (40,35%) | 72.974 | 1.563 | 74.537 |
| Kabupaten Bangka Tengah | 8.023 (10,43%) | 17.168 (22,32%) | 9.346 (12,15%) | 42.368 (55,09%) | 76.905 | 1.676 | 78.781 |
| Kabupaten Belitung | 23.785 (30,00%) | 22.375 (28,22%) | 18.344 (23,13%) | 14.792 (18,65%) | 79.296 | 3.702 | 82.998 |
| Kabupaten Belitung Timur | 15.822 (28,40%) | 16.026 (28,76%) | 14.050 (25,22%) | 9.821 (17,63%) | 55.719 | 2.970 | 58.689 |
| Kota Pangkalpinang | 6.131 (8,70%) | 20.997 (29,80%) | 10.430 (14,80%) | 32.911 (46,70%) | 70.469 | 2.640 | 73.109 |
| Total | 104.693 (19,10%) | 124.369 (22,69%) | 105.567 (19,26%) | 213.442 (38,94%) | 548.071 | 18.474 | 566.545 |
Sumber:
Pranala luar

Situs resmi KPUD Kepulauan Bangka Belitung.
| l b Pemilihan umum Gubernur dan Wakil Gubernur  Kepulauan Bangka Belitung |
| --- | --- |
2007: 1 Fajar Fairy Rusni–Hamzah Suhaimi 2 Sofyan Rebuin–Anton Gozelie 3 Basuki Tjahaja Purnama–Eko Cahyono 4 Eko Maulana Ali–Syamsuddin Basari 5 Hudarni Rani–Ishak Zainuddin 
2012: 1 Zulkarnain Karim–Darmansyah Husein 2 Hudarni Rani–Justiar Noer 3 Eko Maulana Ali–Rustam Effendi 4 Yusron Ihza Mahendra–Yusroni Yazid 
2017: 1 Yusron Ihza Mahendra–Yusroni Yazid 2 Rustam Effendi–Muhammad Irwansyah 3 Hidayat Arsani–Sukirman 4 Erzaldi Rosman Djohan–Abdul Fatah 
2024: 1 Erzaldi Rosman Djohan–Yuri Kemal Fadlullah 2 Hidayat Arsani–Hellyana 
2029:  calon belum ditetapkan 
nama yang ditebalkan adalah calon terpilih dari setiap siklus pemilihan
| l b (2015 ←)   Daftar pemilihan umum kepala daerah di Indonesia 2017   (→ 2018) |
| --- | --- |
Gubernur:  Aceh  Banten  Gorontalo  Jakarta  Kepulauan Bangka Belitung  Papua Barat  Sulawesi Barat 
Wali Kota:  Ambon  Banda Aceh  Batu  Cimahi  Jayapura  Kendari  Kupang  Langsa  Lhokseumawe  Payakumbuh  Pekanbaru  Sabang  Salatiga  Singkawang  Sorong  Tasikmalaya  Tebing Tinggi  Yogyakarta 
Bupati:  Kepulauan Mentawai  Landak  Pulau Morotai
Galium

Galium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ga dan nomor atom 31. Ditemukan oleh kimiawan Prancis Paul-Émile L. de Boisbaudran pada tahun 1875, galium berada pada golongan 13 tabel periodik dan mirip dengan logam lain dalam golongan tersebut (aluminium, indium, dan talium).
Galium elemental adalah logam lunak berwarna keperakan pada suhu dan tekanan standar. Dalam keadaan cair, ia menjadi putih keperakan. Jika kekuatan yang cukup diterapkan, galium padat dapat retak secara konkoid. Sejak ditemukan pada tahun 1875, galium telah banyak digunakan untuk membuat paduan dengan titik lebur rendah. Ia juga digunakan dalam semikonduktor, sebagai dopan dalam substrat semikonduktor.
Titik lebur galium digunakan sebagai titik referensi suhu. Paduan galium digunakan dalam termometer sebagai alternatif raksa yang tidak beracun dan ramah lingkungan, dan dapat menahan suhu yang lebih tinggi daripada raksa. Titik leburnya yang lebih rendah pada −19 °C (−2 °F), jauh di bawah titik beku air, diklaim untuk paduan galinstan (62–⁠95% galium, 5–⁠22% indium, dan 0–⁠16% timah dari total berat), tapi nilai itu mungkin titik beku dengan efek pendinginan super.
Galium tidak terjadi sebagai unsur bebas di alam, tetapi sebagai senyawa galium(III) dalam jumlah kecil pada bijih seng (seperti sfalerit) dan bauksit. Galium elemental akan berwujud cair pada suhu lebih dari 29,76 °C (85,57 °F), dan akan melebur di tangan seseorang pada suhu tubuh normal manusia (37,0 °C (98,6 °F)).
Galium sebagian besar digunakan dalam elektronika. Galium arsenida, senyawa kimia utama galium dalam elektronika, digunakan dalam sirkuit gelombang mikro, sirkuit sakelar kecepatan-tinggi, dan sirkuit inframerah. Semikonduktor galium nitrida dan indium galium nitrida dapat menghasilkan dioda pemancar cahaya dan laser dioda berwarna biru dan ungu. Galium juga digunakan dalam produksi garnet gadolinium galium buatan untuk perhiasan. Galium dianggap sebagai unsur kritis-teknologi oleh Perpustakaan Kedokteran Nasional Amerika Serikat dan Frontiers Media.
Galium tidak memiliki peran alami yang diketahui dalam biologi. Gallium(III) berperilaku mirip dengan garam feri dalam sistem biologis dan telah digunakan dalam beberapa aplikasi medis, termasuk obat-obatan dan radiofarmasi.
Sifat fisik > Isotop

Artikel utama: Isotop galium
Galium memiliki 31 isotop yang diketahui, dengan nomor massa berkisar antara 56 hingga 86. Hanya dua isotop yang bersifat stabil dan terdapat secara alami, galium-69 dan galium-71. Galium-69 lebih melimpah: ia membentuk sekitar 60,1% galium alami, sedangkan galium-71 membentuk 39,9% sisanya. Semua isotop lainnya bersifat radioaktif, dengan galium-67 menjadi yang berumur paling panjang (waktu paruh 3,261 hari). Isotop yang lebih ringan daripada galium-69 biasanya meluruh melalui peluruhan beta plus (emisi positron) atau penangkapan elektron menjadi isotop seng, meskipun beberapa yang paling ringan (nomor massa 56–59) meluruh melalui emisi proton cepat. Isotop yang lebih berat daripada galium-71 meluruh melalui peluruhan beta minus (emisi elektron), mungkin dengan emisi neutron yang tertunda, menjadi isotop germanium, sementara galium-70 dapat meluruh melalui peluruhan beta minus dan penangkapan elektron. Galium-67 terbilang unik di antara isotop ringan karena hanya memiliki penangkapan elektron sebagai mode peluruhan, karena energi peluruhannya tidak cukup untuk memungkinkan terjadinya emisi positron. Galium-67 dan galium-68 (waktu paruh 67,7 menit) digunakan dalam pengobatan nuklir.
Sifat kimia

Artikel utama: Senyawa galium
Galium ditemukan terutama dalam keadaan oksidasi +3. Keadaan oksidasi +1 juga ditemukan pada beberapa senyawa, meskipun kurang umum daripada kongener galium yang lebih berat, indium dan talium. Sebagai contoh, GaCl2 yang sangat stabil mengandung galium(I) dan galium(III) dan dapat diformulasikan sebagai GaIGaIIICl4; sebaliknya, galium monoklorida tidak stabil di atas suhu 0 °C, terdisproporsionasi menjadi galium elemental dan galium(III) klorida. Senyawa yang mengandung ikatan Ga–Ga adalah senyawa galium(II) sejati, seperti GaS (yang dapat diformulasikan sebagai Ga24+(S2−)2) dan kompleks dioksan Ga2Cl4(C4H8O2)2.
Sifat kimia > Kimia berair

Asam kuat dapat melarutkan galium, membentuk garam galium(III) seperti Ga(NO3)3 (galium nitrat). Larutan berair dari garam galium(III) mengandung ion galium terhidrasi, [Ga(H2O)6]3+.:1033 Galium(III) hidroksida, Ga(OH)3, dapat diendapkan dari larutan gallium(III) dengan menambahkan amonia. Dehidrasi Ga(OH)3 pada suhu 100 °C akan menghasilkan galium oksida hidroksida, GaO(OH).:140–141
Larutan alkali hidroksida dapat melarutkan galium, membentuk garam galat (bedakan dengan garam asam galat yang memiliki nama yang identik) yang mengandung anion Ga(OH)−4.:1033 Galium hidroksida, yang bersifat amfoterik, juga larut dalam alkali untuk membentuk garam galat.:141 Meskipun penelitian sebelumnya memperkirakan Ga(OH)3−6 sebagai kemungkinan anion galat lainnya, hal itu terbantahkan pada penelitian selanjutnya.
Sifat kimia > Oksida dan kalkogenida

Galium bereaksi dengan kalkogen hanya pada suhu yang relatif tinggi. Pada suhu kamar, logam galium tidak reaktif dengan udara dan air karena ia membentuk lapisan oksida pelindung yang pasif. Namun, pada suhu yang lebih tinggi, ia bereaksi dengan oksigen atmosfer untuk membentuk galium(III) oksida, Ga2O3. Reduksi Ga2O3 dengan galium elemental dalam ruang hampa pada suhu 500 °C hingga 700 °C akan menghasilkan galium(I) oksida, Ga2O, yang berwarna cokelat tua.:285 Ga2O merupakan reduktor yang sangat kuat, mampu mereduksi H2SO4 menjadi H2S.:207 Ia akan terdisproporsionasi pada suhu 800 °C kembali menjadi galium dan Ga2O3.
Galium(III) sulfida, Ga2S3, memiliki 3 kemungkinan modifikasi kristal.:104 Ia dapat dibuat dengan mereaksikan galium dengan hidrogen sulfida (H2S) pada suhu 950 °C.:162 Sebagai alternatif, Ga(OH)3 dapat digunakan pada suhu 747 °C:
Mereaksikan campuran karbonat logam alkali dan Ga2O3 dengan H2S menghasilkan pembentukan tiogalat yang mengandung anion [Ga2S4]2−. Asam kuat dapat menguraikan garam ini, melepaskan H2S dalam prosesnya.:104–105 Garam raksa, HgGa2S4, dapat digunakan sebagai fosfor.
Galium juga membentuk sulfida dalam keadaan oksidasi yang lebih rendah, seperti galium(II) sulfida dan galium(I) sulfida yang berwarna hijau, yang terakhir dihasilkan dari yang pertama melalui pemanasan hingga suhu 1000 °C di bawah aliran nitrogen.:94
Kalkogenida biner lainnya, Ga2Se3 dan Ga2Te3, memiliki struktur sfalerit. Mereka semua merupakan semikonduktor tetapi mudah terhidrolisis dan memiliki utilitas terbatas.:104
Sifat kimia > Nitrida dan pniktida

Wafer galium nitrida (kiri) dan galium arsenida (kanan)
Galium akan bereaksi dengan amonia pada suhu 1050 °C untuk membentuk galium nitrida, GaN. Galium juga membentuk senyawa biner dengan fosforus, arsen, dan antimon: galium fosfida (GaP), galium arsenida (GaAs), dan galium antimonida (GaSb). Ketiga senyawa ini memiliki struktur yang sama dengan ZnS, dan memiliki sifat semikonduktor yang penting.:1034 GaP, GaAs, dan GaSb dapat disintesis melalui reaksi langsung antara galium dengan fosforus, arsen, atau antimon elemental.:99 Mereka menunjukkan konduktivitas listrik yang lebih tinggi daripada GaN.:101 GaP juga dapat disintesis dengan mereaksikan Ga2O dengan fosforus pada suhu rendah.
Galium membentuk beberapa nitrida terner; misalnya::99
Senyawa serupa dengan fosforus dan arsen dimungkinkan: Li3GaP2 dan Li3GaAs2. Kedua senyawa ini mudah terhidrolisis oleh asam encer dan air.:101
Sifat kimia > Halida

Lihat pula: Galium halida
Galium(III) oksida dapat bereaksi dengan bahan fluorinasi seperti HF atau F2 untuk membentuk galium(III) fluorida, GaF3. Ia adalah sebuah senyawa ionik yang sangat tidak larut dalam air. Namun, ia larut dalam asam fluorida, di mana ia membentuk sebuah aduk dengan air, GaF3·3H2O. Mencoba untuk mendehidrasi aduk ini akan membentuk GaF2OH·nH2O. Aduk tersebut dapat bereaksi dengan amonia untuk membentuk GaF3·3NH3, yang kemudian dapat dipanaskan untuk membentuk GaF3 anhidrat.:128–129
Galium triklorida dibentuk dari reaksi logam galium dengan gas klorin. Berbeda dengan galium(III) fluorida, galium(III) klorida eksis sebagai molekul dimerik, Ga2Cl6, dengan titik lebur 78 °C. Senyawa yang setara juga terbentuk dengan bromin dan iodin, Ga2Br6 dan Ga2I6.:133
Seperti trihalida golongan 13 lainnya, galium(III) halida adalah asam Lewis, bereaksi sebagai akseptor halida dengan halida logam alkali untuk membentuk garam yang mengandung anion GaX−4, dengan X adalah halogen. Mereka juga bereaksi dengan alkil halida untuk membentuk karbokation dan GaX−4.:136–137
Ketika dipanaskan pada suhu tinggi, galium(III) halida dapat bereaksi dengan galium elemental untuk membentuk galium(I) halida yang sesuai. Misalnya, GaCl3 bereaksi dengan Ga membentuk GaCl:
Pada suhu yang lebih rendah, kesetimbangannya bergeser ke kiri dan GaCl akan terdisproporsionasi kembali menjadi galium elemental dan GaCl3. GaCl juga dapat diproduksi dengan mereaksikan Ga dengan HCl pada suhu 950 °C; produk yang dihasilkan dapat terkondensasi sebagai padatan merah.:1036
Senyawa galium(I) dapat distabilkan dengan membentuk aduk dengan asam Lewis. Misalnya:
Apa yang disebut "galium(II) halida", GaX2, sebenarnya merupakan aduk dari galium(I) halida dengan masing-masing galium(III) halida, yang memiliki struktur Ga+[GaX4]−. Misalnya::1036
Sifat kimia > Hidrida

Seperti aluminium, galium juga membentuk sebuah hidrida, GaH3, dikenal sebagai galana, yang dapat diproduksi dengan mereaksikan litium galanat (LiGaH4) dengan galium(III) klorida pada suhu −30 °C::1031
Dengan adanya dimetil eter sebagai pelarut, GaH3 berpolimerisasi menjadi (GaH3)n. Jika tidak ada pelarut yang digunakan, dimer Ga2H6 (digalana) akan terbentuk sebagai gas. Strukturnya mirip dengan diborana, memiliki dua atom hidrogen yang menjembatani dua pusat galium,:1031 tidak seperti AlH3-α di mana aluminium memiliki bilangan koordinasi 6.:1008
Galana tidak stabil di atas suhu −10 °C, dan akan terurai menjadi galium elemental dan hidrogen.
Sifat kimia > Senyawa organogalium

Artikel utama: Kimia organogalium
Senyawa organogallium memiliki reaktivitas yang mirip dengan senyawa organoindium, kurang reaktif dibandingkan senyawa organoaluminium, tetapi lebih reaktif dibandingkan senyawa organotalium. Alkilgalium bersifat monomer. Keasaman Lewis menurun dengan urutan Al > Ga > In dan akibatnya senyawa organogalium tidak membentuk dimer penghubung seperti yang dilakukan senyawa organoaluminium. Senyawa organogalium juga kurang reaktif dibandingkan senyawa organoaluminium. Mereka memang membentuk peroksida yang stabil. Alkilgalium ini adalah cairan pada suhu kamar, memiliki titik lebur rendah, dan cukup mudah bergerak dan mudah terbakar. Trifenilgalium bersifat monomer dalam larutan, tetapi kristalnya membentuk struktur rantai karena interaksi Ga···C antarmolekul yang lemah.
Galium triklorida adalah reagen awal yang umum untuk pembentukan senyawa organogalium, seperti pada reaksi karbogalasi. Galium triklorida dapat bereaksi dengan litium siklopentadienida dalam dietil eter untuk membentuk kompleks siklopentadienil galium planar trigon GaCp3. Galium(I) membentuk beberapa kompleks dengan ligan arena seperti heksametilbenzena. Karena ligan ini cukup besar, struktur [Ga(η6-C6Me6)]+ adalah apit setengah. Ligan yang kurang besar seperti mesitilena memungkinkan dua ligan untuk melekat pada atom galium pusat dalam struktur apit yang bengkok. Benzena bahkan lebih kecil dan memungkinkan pembentukan dimer: salah satu contohnya adalah [Ga(η6-C6H6)2] [GaCl4]·3C6H6.