Tabel periodik perluasan
Sifat yang diprediksi dari unsur periode kedelapan > Sifat kimia dan fisik > Unsur 157 hingga 166

Logam transisi 7d pada periode 8 diperkirakan akan menjadi unsur 157 hingga 166. Meskipun elektron 8s dan 8p1/2 terikat sangat kuat dalam unsur-unsur ini sehingga mereka tidak dapat mengambil bagian dalam reaksi kimia apa pun, tingkat 9s dan 9p1/2 diperkirakan akan tersedia untuk hibridisasi. Unsur-unsur 7d ini harus serupa dengan unsur-unsur 4d, itrium hingga kadmium. Secara khusus, unsur 164 yang memiliki konfigurasi elektron 7d109s0 menunjukkan analogi yang jelas dengan paladium yang memiliki konfigurasi elektron 4d105s0.
Logam mulia dari rangkaian logam transisi ini diperkirakan tidak semulia homolognya yang lebih ringan, karena tidak adanya kulit s di bagian luar untuk menjadi pelindung dan juga karena kulit 7d sangat terbelah menjadi dua subkulit akibat efek relativistik. Hal ini menyebabkan energi ionisasi pertama dari logam transisi 7d lebih kecil daripada energi ionisasi dari kongener mereka yang lebih ringan.
Ketertarikan teoretis dalam kimia unheksquadium sebagian besar dimotivasi oleh prediksi teoretis bahwa ia, terutama isotop 472164 dan 482164 (dengan 164 proton dan 308 atau 318 neutron), akan berada di pusat pulau stabilitas kedua yang hipotetis kedua (yang pertama berpusat pada kopernisium, khususnya isotop 291Cn, 293Cn, dan 296Cn yang diperkirakan memiliki waktu paruh ratusan atau ribuan tahun).
Perhitungan memperkirakan bahwa elektron 7d dari unsur 164 (unheksquadium) harus berpartisipasi dengan sangat mudah dalam reaksi kimia, sehingga harus dapat menunjukkan bilangan oksidasi +6 dan +4 yang stabil selain biloks +2 yang normal dalam larutan berair dengan ligan yang kuat. Dengan demikian, unsur 164 harus dapat membentuk senyawa seperti 164(CO)4, 164(PF3)4 (keduanya tetrahedron seperti senyawa paladium yang sesuai), dan 164(CN)2−2 (linear), yang perilakunya sangat berbeda dari timbal, yang mana unsur 164 akan menjadi homolognya yang lebih berat jika bukan karena efek relativistik. Namun demikian, keadaan divalen akan menjadi yang utama dalam larutan berair (walaupun biloks +4 dan +6 akan dimungkinkan dengan ligan yang lebih kuat), dan unheksquadium(II) harus berperilaku lebih mirip dengan timbal daripada unheksquadium(IV) dan unhexquadium(VI).
Unsur 164 diperkirakan akan menjadi asam Lewis lunak dan memiliki parameter kelembutan Ahrlands mendekati 4 eV. Ia paling tidak haruslah reaktif, memiliki energi ionisasi pertama sekitar 685 kJ/mol, sebanding dengan molibdenum. Karena kontraksi dari lantanida, aktinida, dan superaktinida, unsur 164 seharusnya memiliki jari-jari logam hanya 158 pm, sangat dekat dengan magnesium yang jauh lebih ringan, meskipun berat atomnya diperkirakan sekitar 474 u, sekitar 19,5 kali berat atom. magnesium. Jari-jari yang kecil dan berat yang tinggi ini menyebabkannya diperkirakan memiliki kerapatan yang sangat tinggi, sekitar 46 g·cm−3, lebih dari dua kali lipat osmium, unsur paling padat yang diketahui saat ini, pada 22,61 g·cm−3; unsur 164 seharusnya menjadi unsur terpadat kedua dalam 172 unsur pertama dalam tabel periodik, dengan hanya tetangganya unhekstrium (unsur 163) yang lebih rapat (pada 47 g·cm−3). Unsur metalik 164 harus memiliki energi kohesif (entalpi kristalisasi) yang sangat besar karena ikatan kovalennya, kemungkinan besar menghasilkan titik lebur yang tinggi. Dalam keadaan metalik, unsur 164 harus cukup mulia dan analog dengan paladium dan platina. Frike dkk. memperkirakan beberapa kesamaan formal dengan oganeson, karena kedua unsur ini memiliki konfigurasi kulit tertutup dan energi ionisasi yang serupa, meskipun mereka mencatat bahwa sementara oganeson akan menjadi gas mulia yang sangat buruk, unsur 164 akan menjadi logam mulia yang baik.
Unsur 165 (unhekspentium) dan 166 (unheksheksium), dua logam 7d terakhir, harus berperilaku serupa dengan logam alkali dan alkali tanah ketika masing-masing dalam bilangan oksidasi +1 dan +2. Elektron 9s harus memiliki energi ionisasi yang sebanding dengan elektron 3s seperti natrium dan magnesium, karena efek relativistik yang menyebabkan elektron 9s menjadi terikat jauh lebih kuat daripada perkiraan perhitungan nonrelativistik. Unsur 165 dan 166 biasanya harus menunjukkan bilangan oksidasi masing-masing +1 dan +2, meskipun energi ionisasi elektron 7d cukup rendah untuk memungkinkan bilangan oksidasi yang lebih tinggi seperti +3 untuk unsur 165. Bilangan oksidasi +4 untuk unsur 166 kemungkinan lebih kecil, menciptakan situasi yang mirip dengan unsur yang lebih ringan di golongan 11 dan 12 (khususnya emas dan raksa). Seperti raksa tetapi tidak seperti kopernisium, ionisasi unsur 166 hingga 1662+ diperkirakan menghasilkan konfigurasi 7d10 yang sesuai dengan hilangnya elektron s tetapi bukan elektron d, membuatnya lebih analog dengan unsur-unsur golongan 12 " yang kurang relativistik", seperti seng, kadmium, dan raksa, yang pada dasarnya tidak memiliki karakter logam transisi.
| Sifat | 156 | 157 | 158 | 159 | 160 | 161 | 162 | 163 | 164 | 165 | 166 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Berat atom standar | [445] | [448] | [452] | [456] | [459] | [463] | [466] | [470] | [474] | [477] | [481] |
| Golongan | Golongan Yb (4) | 3 (5) | 4 (6) | 5 (7) | 6 (8) | 7 (9) | 8 (10) | 9 (11) | 10 (12, 14, 18) | 11 (1, 13) | 12 (2, 14) |
| Konfigurasi elektron valensi | 7d2 | 7d3 | 7d4 | 7d5 | 7d6 | 7d7 | 7d8 | 7d9 | 7d10 | 7d10 9s1 | 7d10 9s2 |
| Bilangan oksidasi stabil | 2 | 3 | 4 | 1, 5 | 2, 6 | 3, 7 | 4, 8 | 5 | 0, 2, 4, 6 | 1, 3 | 2 |
| Energi ionisasi pertama | 400 kJ/mol | 450 kJ/mol | 520 kJ/mol | 340 kJ/mol | 420 kJ/mol | 470 kJ/mol | 560 kJ/mol | 620 kJ/mol | 690 kJ/mol | 520 kJ/mol | 630 kJ/mol |
| Jari-jari logam | 170 pm | 163 pm | 157 pm | 152 pm | 148 pm | 148 pm | 149 pm | 152 pm | 158 pm | 250 pm | 200 pm |
| Massa jenis | 26 g/cm3 | 28 g/cm3 | 30 g/cm3 | 33 g/cm3 | 36 g/cm3 | 40 g/cm3 | 45 g/cm3 | 47 g/cm3 | 46 g/cm3 | 7 g/cm3 | 11 g/cm3 |