Air
Sifat-sifat kimia dan fisika

| Air |
| --- | --- |

Informasi dan sifat-sifat
Nama sistematis: air
Nama alternatif: aqua, dihidrogen monoksida,  Hidrogen hidroksida
Rumus molekul: H2O
Massa molar: 18.0153 g/mol
Densitas dan fase: 0.998 g/cm³ (cariran pada 20 °C)  0.92 g/cm³ (padatan)
Titik beku: 0 °C (273.15 K) (32 °F)
Titik didih: 100 °C (373.15 K) (212 °F)
Kalor jenis: 4184 J/(kg·K) (cairan pada 20 °C)
Halaman data tambahan
Disclaimer and references

Artikel utama: Air (molekul)
Air adalah substansi kimia dengan rumus kimia H2O: satu molekul air tersusun atas dua atom hidrogen yang terikat secara kovalen pada satu atom oksigen. Air bersifat tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau pada kondisi standar, yaitu pada tekanan 100 kPa (1 bar) and temperatur 273,15 K (0 °C). Zat kimia ini merupakan suatu pelarut yang penting, yang memiliki kemampuan untuk melarutkan banyak zat kimia lainnya, seperti garam-garam, gula, asam, beberapa jenis gas dan banyak macam molekul organik.
Keadaan air yang berbentuk cair merupakan suatu keadaan yang tidak umum dalam kondisi normal, terlebih lagi dengan memperhatikan hubungan antara hidrida-hidrida lain yang mirip dalam kolom oksigen pada tabel periodik, yang mengisyaratkan bahwa air seharusnya berbentuk gas, sebagaimana hidrogen sulfida. Dengan memperhatikan tabel periodik, terlihat bahwa unsur-unsur yang mengelilingi oksigen adalah nitrogen, flor, dan fosfor, sulfur dan klor. Semua elemen-elemen ini apabila berikatan dengan hidrogen akan menghasilkan gas pada temperatur dan tekanan normal. Alasan mengapa hidrogen berikatan dengan oksigen membentuk fase berkeadaan cair, adalah karena oksigen lebih bersifat elektronegatif ketimbang elemen-elemen lain tersebut (kecuali flor).
Tarikan atom oksigen pada elektron-elektron ikatan jauh lebih kuat daripada yang dilakukan oleh atom hidrogen, meninggalkan jumlah muatan positif pada kedua atom hidrogen, dan jumlah muatan negatif pada atom oksigen. Adanya muatan pada tiap-tiap atom tersebut membuat molekul air memiliki sejumlah momen dipol. Gaya tarik-menarik listrik antar molekul-molekul air akibat adanya dipol ini membuat masing-masing molekul saling berdekatan, membuatnya sulit untuk dipisahkan dan yang pada akhirnya menaikkan titik didih air. Gaya tarik-menarik ini disebut sebagai ikatan hidrogen.
Air sering disebut sebagai pelarut universal karena air melarutkan banyak zat kimia. Air berada dalam kesetimbangan dinamis antara fase cair dan padat di bawah tekanan dan temperatur standar. Dalam bentuk ion, air dapat dideskripsikan sebagai sebuah ion hidrogen (H+) yang berasosiasi (berikatan) dengan sebuah ion hidroksida (OH-).
Berikut adalah tetapan fisik air pada temperatur tertentu:
|  | 0o | 20o | 50o | 100o |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Massa jenis (g/cm3) | 0.99987 | 0.99823 | 0.9981 | 0.9584 |
| Panas jenis (kal/g•oC) | 1.0074 | 0.9988 | 0.9985 | 1.0069 |
| Kalor uap (kal/g) | 597.3 | 586.0 | 569.0 | 539.0 |
| Konduktivitas termal (kal/cm•s•oC) | 1.39 × 10−3 | 1.40 × 10−3 | 1.52 × 10−3 | 1.63 × 10−3 |
| Tegangan permukaan (dyne/cm) | 75.64 | 72.75 | 67.91 | 58.80 |
| Laju viskositas (g/cm•s) | 178.34 × 10−4 | 100.9 × 10−4 | 54.9 × 10−4 | 28.4 × 10−4 |
| Tetapan dielektrik | 87.825 | 80.8 | 69.725 | 55.355 |