stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Lintasan Hamilton

Sebuah lintasan Hamilton dalam dodekahedron.
Graf Herschel adalah graf polihedral terkecil yang mungkin yang tidak memiliki lintasan Hamilton.
Lintasan Hamilton adalah lintasan yang melalui tiap verteks di dalam graf tepat satu kali. Bila lintasan itu kembali ke verteks asal, lintasan tersebut akan membentuk lintasan tertutup (sirkuit), maka lintasan tertutup itu dinamakan sirkuit Hamilton. Dengan kata lain, sirkuit Hamilton adalah sirkuit yang melalui tiap verteks di dalam graf tepat satu kali, kecuali verteks asal (sekaligus verteks akhir) yang dilalui dua kali. Graf yang memiliki sirkuit Hamilton dinamakan graf Hamilton, sedangkan graf yang hanya memiliki lintasan Hamilton disebut graf semi-Hamilton.
Pada tahun 1859, Matematikawan dari Irish, Sir William Rowan Hamilton mengembangkan permainan yang di beli dari perusahaan mainan di Dublin. Permainan itu dinamakan Prominent Cities. Tujuan dari permainan iu adalah mencari sirkuit sepanjang jalan yang terbentuk, sehingga di dalam itu terdapat 20 kota dan dapat dilewati tepat satu kali.
Penulis dapat menggambarkan alat itu dengan sebuah graf: Verteks dari graf melambangakan verteks dari alat tersebut dan panjangnya edges disamakan dengan alat tersebut.
Untuk menentukan sebuah graf itu adalah Siklus Hamilton atau tidak, pastinya lebih sulit dari pada menentukan itu Eulerian. Selain itu, tidak ada cara pasti yang diketahui untuk menentukannya.
Siklus dalam graf akan terbagi menjadi dua yaitu Euler dan Hamilton. Eulerian adalah sebuah siklus dalam graf yang memastikan bahwa dirinya telah melewati semua edges yang ada dalam graf tersebut. Dan tidak menjadi suatu masalah jika sebuah verteks dilewati sebanyak apapun. Tetapi pada Hamilton adalah sebuah siklus dalam graf yang memastikan bahwa dirinya telah melewati semua verteks dalam graf tersebut dan hanya tepat satu kali, kecuali verteks awal didatangi dua kali. Jika sebuah verteks itu telah dilewati dua atau lebih dalam suatu siklus, maka siklus tesebut tidak dapat dikatakan sebagai siklus Hamiltonian.
Diberikan contoh dalam suatu graf ada terdapat lima buah verteks. Di misalkan A, B, C, D, dan E. Dari siklus yang terjadi penulis dapat menentukan siklus itu Hamilton atau tidak.
Siklus 1: A – B – C – D – E
Siklus 2: A – B – C – B – D – E
Siklus 3: A – C – B – E – D
Siklus 4: A – B – E – C – B – D
Dari empat siklus diatas dapat dilihat siklus 1 dan 3 adalah Hamilton karena dari lima buah verteks yang ada, muncul nama dari semua verteks dan hanya tepat satu kali. Tetapi pada siklus 2 dan 4 bukan Hamilton karena dari lima buah verteks yang ada, muncul nama dari semua verteks dan ada yang melebihi satu kali. Pada siklus 2 dan 4 muncul verteks B sebanyak dua kali. Dan itu melanggar sifat dari sebuah siklus Hamilton. Siklus Hamilton dapat ditemukan di banyak hal.
Ilustrasi

Graf yang memiliki lintasan Hamilton, contohnya 3, 2, 1 4 (a)
Graf yang memiliki lintasan Hamilton & hamilton cycle, contohnya 1, 2, 3, 4, 1 (b)
Graf yang tidak memiliki lintasan maupun sirkuit Hamilton (c)
Teorema

Syarat cukup (jadi bukan syarat perlu) supaya graf sederhana G dengan n (³ 3) buah simpul adalah graf Hamilton ialah bila derajat tiap simpul paling sedikit n/2 (yaitu, d(v) ³ n/2 untuk setiap simpul v di G).
Setiap graf lengkap adalah graf Hamilton.
Di dalam graf lengkap G dengan n buah simpul (n ³ 3), terdapat (n - 1)!/2 buah sirkuit Hamilton.
Di dalam graf lengkap G dengan n buah simpul (n ³ 3 dan n ganjil), terdapat (n - 1)/2 buah sirkuit Hamilton yang saling lepas (tidak ada sisi yang beririsan). Jika n genap dan n ³ 4, maka di dalam G terdapat (n - 2)/2 buah sirkuit Hamilton yang saling lepas.
(Persoalan pengaturan tempat duduk)
Sembilan anggota sebuah klub bertemu tiap hari untuk makan siang pada sebuah meja bundar. Mereka memutuskan duduk sedemikian sehingga setiap anggota mempunyai tetangga duduk berbeda pada setiap makan siang. Berapa hari pengaturan tersebut dapat dilaksanakan?
Jumlah pengaturan tempat duduk yang berbeda adalah (9 - 1)/2 = 4
Dengan graf
Graf Hamilton sekaligus Euler (a)
Graf Hamilton sekaligus graf semi-Euler (b)
Count Felix dari Monpezat

Count Felix dari Monpezat (lahir Pangeran Felix dari Denmark; 22 Juli 2002) adalah anggota keluarga kerajaan Denmark. Ia adalah putra bungsu dari Pangeran Joachim dan istri pertamanya, Alexandra, Countess Frederiksborg. Dia adalah cucu dari Ratu Margrethe II dan Pangeran Henrik, dan keponakan Raja Frederik X. Felix saat ini berada di urutan ketujuh dalam garis suksesi takhta Denmark.
Biografi

Count Felix dilahirkan sebagai seorang Pangeran Denmark di Rigshospitalet di Kopenhagen, Denmark pada tanggal 22 Juli 2002. Dia dibaptis di Gereja Møgeltønder di Møgeltønder pada 4 Oktober 2002.
Setelah bercerai pada tahun 2005, Pangeran Joachim dan Countess Alexandra Berbagi hak asuh Felix dan kakak laki-lakinya Nikolai.
Pada usia 6 tahun, ia mengikuti jejak ayahnya dan pamannya di Sekolah Krebs di Østerbro. Pada tahun 2018, ia memulai pendidikan menengahnya di Gimnasium Gammel Hallerup, menjadikannya anggota keluarga kerjaan Denmark pertama yang bersekolah di sekolah menengah atas non-swasta.
Pada tahun 2021, ia lulus ujian masuk ke Akademi Militer Kerajaan Denmark. Pada Oktober 2022, dia meninggalkan pelatihan letnan angkatan darat yang telah ia jalani selama dua tahun, yang dimulai pada bulan Agustus, di Barak Gerdahus, di Slagelse, barat daya Kopenhagen. Dia kemudian Mulai menjadi model untuk perusahan perhiasan mewah Georg Jensen.
Gelar dan Gaya

Awalnya dikenal sebagai "Yang Mulia Pangeran Felix dari Denmark", Felix menerima gaya "Yang Mulia Pangeran Felix dari Denmark, Count dari Monpezat" pada 29 April 2008. Pada tahun 2022, Ratu Margrethe II memutuskan untuk mencabut keturunan putranya Joachim dari gelar pangeran mereka. Sejak 1 Januari 2023, Felix dikenal sebagai "Yang Mulia Counr Felix dari Monpezat". Dia dan anak-anak ayahnya yang lain mempertahankan tempat mereka dalam urutan suksesi.
22 Juli 2002 - 29 April 2008: Yang Mulia Pangeran Felix dari Denmark
29 April 2008 - 1 Januari 2023: Yang Mulia Pangeran Felix dari Denmark, Count dari Monpezat
1 Januari - sekarang: Yang Mulia Count Felix Dari Monpezat
Pranala luar

Royal House of Denmark Diarsipkan 2008-03-23 di Wayback Machine.
The Official Danish Monarchy Website Diarsipkan 2006-07-01 di Wayback Machine.
Official Page on Prince Felix Diarsipkan 2008-12-28 di Wayback Machine.
| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |
Count Felix dari Monpezat Wangsa Schleswig-Holstein-Sonderburg-GlücksburgLahir: 22 Juli 2002 
Denmark
| Didahului oleh: Count Nikolai dari Monpezat | Urutan suksesi tahta Denmark 7 | Diteruskan oleh: Count Henrik dari Monpezat |
| Didahului oleh: Count Nikolai dari Monpezat | Urutan suksesi tahta Inggris | Diteruskan oleh: Count Henrik dari Monpezat |
Katedral Tenkodogo

| Katedral Tenkodogo |
| --- | --- |
Katedral Maria Regina
bahasa Prancis: Cathédrale Marie-Reine, Tenkodogo
Wikipedia | Kode sumber | Tata penggunaan Koordinat: 11°46′57″N 0°22′1″W﻿ / ﻿11.78250°N 0.36694°W﻿ / 11.78250; -0.36694
Lokasi: Tenkodogo
Negara: Burkina Faso
Denominasi: Gereja Katolik Roma
Arsitektur
Status: Katedral
Status fungsional: Aktif
Administrasi
Keuskupan: Keuskupan Tenkodogo
 
Katedral Tenkodogo atau yang bernama resmi Katedral Maria Regina (bahasa Prancis: Cathédrale Marie-Reine, Tenkodogo) adalah sebuah gereja katedral Katolik yang terletak di Tenkodogo, Burkina Faso. Katedral ini menjadi pusat kedudukan dan takhta bagi Keuskupan Tenkodogo.
Hutan peluruh iklim sedang

Sebaran global Hutan peluruh iklim sedang
Hutan bewuk di Slowakia
Hutan peluruh iklim sedang, atau yang dikenal sebagai hutan gugur iklim sedang atau hutan daun lebar iklim sedang adalah suatu jenis hutan iklim sedang yang didominasi oleh pohon-pohon peluruh yang menggugurkan daunnya setiap musim dingin. Mereka mewakili salah satu bioma besar Bumi, meliputi 9,69% total permukaan daratan Bumi. Hutan jenis ini dapat ditemukan di daerah-daerah dengan variasi musiman menonjol yang merupakan bagian dari siklus musim panas yang hangat dan lembab, musim dingin yang dingin, serta musim gugur dan semi yang sedang. Mereka paling sering dijumpai di belahan Bumi utara, dengan hutan-hutan yang luas di Amerika Utara timur, Asia Timur, dan sebagian besar Eropa, meski hutan-hutan peluruh iklim sedang kecil juga dapat ditemukan di Amerika Selatan. Contoh pohon yang tumbuh di hutan jenis ini mencakup ek, linde, pengkih dan bewuk, sementara di belahan Bumi selatan, pohon dalam genus Nothofagus mendominasi hutan jenis ini. Hutan gugur iklim sedang menyediakan jasa ekosistem yang unik, termasuk habitat untuk satwa yang beragam, dan mereka mengadapi gangguan baik alami maupun antropogenik yang dapat merubah struktur hutan ini.
Resimen I Pasukan Pelopor

{{kelayakan}
Resimen I Pasukan Pelopor merupakan satuan setingkat Resimen dibawah Jajaran Korps Brimob yang terletak di Desa Kedunghalang, Bogor Utara, Bogor adalah satuan Korps Brigade Mobil yang beroprasi dibawah naungan Mabes Polri, dengan semboyan "Satya Bajragni Sakti"
Dislokasi satuan

semua satuan ada di MAKO RESIMEN 1 PELOPOR kedung halang, bogor
BATALYON A
BATALYON B
BATALYON C
BATALYON D
Komandan > Resimen II Pasukan Pelopor

Kombes Pol. Abu Bakar Tertusi (2019)
Kombes Pol. Guruh Arif Darmawan, S.I.K., M.H. (2019)
Kombes Pol. Mokhamad Alfian Hidayat, S.I.K. (2019)
Kombes Pol. Drs. Nazluddin Zulkifli (2019-2021)
Kombes Pol. Yustanto Mujiharso, S.I.K., M.Si. (2021-2023)
Komandan > Resimen I Pasukan Pelopor

Kombes Pol. Noor Hudaya, S.I.K., M.Si. (2023-2023)
Kombes Pol. Heri Sulesmono, S.I.K. (2023-Sekarang)
Litium hidrida

| --- | --- |

Penanda
Nomor CAS: 7580-67-8 Y
Model 3D (JSmol): Gambar interaktif
3DMet: {{{3DMet}}}
ChemSpider: 56460 Y
Nomor EC: 
PubChem CID: 62714
Nomor RTECS: {{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA): DTXSID80893078 
 InChI InChI=1S/Li.H NKey: SIAPCJWMELPYOE-UHFFFAOYSA-N N InChI=1/Li.H/q+1;-1Key: SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYAZ 
 SMILES [H-].[Li+] 
Sifat
Rumus kimia: LiH 
Massa molar: 7.95 g/mol   
Penampilan: padatan tak berwarna hingga abu-abu
Densitas: 0.78 g/cm3
Titik lebur: 688.7 °C  
Titik didih: terdekomposisi pada suhu 900–1000 °C  
Kelarutan dalam air: bereaksi
Kelarutan: agak larut dalam dimetilformamida   bereaksi dengan amonia, dietil eter, etanol
Suseptibilitas magnetik (χ): −4.6·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD): 1.9847:43
Struktur
Struktur kristal: fcc (tipe-NaCl)
Konstanta kisi: a = 0.40834 nm:56
Momen dipol: 6.0 D:35
Termokimia
Kapasitas kalor (C): 3.51 J/(g·K)
Entropi molar standar (So): 170.8 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo): -90.65 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG): -68.48 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan: ICSC 0813
Suhuswasulut:  200 °C (392 °F; 473 K) 
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median): 77.5 mg/kg (oral, tikus)
LC50 (konsentrasi median): 22 mg/m3 (tikus, 4 jam)
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan): TWA 0.025 mg/m3
REL (yang direkomendasikan): TWA 0.025 mg/m3
IDLH (langsung berbahaya): 0.5 mg/m3
Senyawa terkait
Kation lainnya: Natrium hidrida Kalium hidrida Rubidium hidrida Cesium hidrida
Senyawa terkait: Litium borohidrida Litium aluminium hidrida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Litium hidrida adalah suatu senyawa organik dengan rumus LiH. hidrida logam alkali ini merupakan padatan tak berwarna, walau sampel komersilnya berwarna abu-abu. Memiliki ciri seperti-garam, atau ionik, hidrida, memiliki titik lebur yang tinggi dan tidak mudah larut tetapi reaktif dengan semua pelarut organik dan protik; senyawa ini dapat larut dan tidak reaktif dengan garam cair tertentu seperti litium fluorida, litium borohidrida, dan natrium hidrida. Dengan massa molekul sedikit di bawah 8, ia merupakan senyawa ionik ringan.
Sifat fisik

LiH bersifat diamagnetik dan merupakan konduktor ionik dengan konduktivitas yang secara bertahap meningkat dari 2×10−5 Ω−1cm−1 pada 443 °C hingga 0.18 Ω−1cm−1 pada 754 °C; tidak ada diskontinuitas dalam peningkatan ini melalui titik leleh.:36 Konstanta dielektrik LiH berkurang dari 13.0 (statik, frekuensi rendah) hingga 3.6 (frekuensi cahaya tampak).:35 LiH adalah material lembut dengan kekerasan Mohs sebesar 3.5.:42 Rayap tekannya (per 100 jam) meningkat dengan cepat < 1% pada 350 °C hingga > 100% at 475 °C berarti bahwa LiH tidak dapat memberikan dukungan mekanik bila dipanaskan.:39
Konduktivitas termal LiH menurun terhadap suhu dan bergantung pada morfologinya: nilai tersebut adalah 0.125 W/(cm·K) pada kristal dan 0.0695 W/(cm·K) untuk padat pada 50 °C, dan 0.036 W/(cm·K) untuk kristal 0.0432 W/(cm·K) untuk padat pada 500 °C.:60 koefisien ekspansi termal liniernya adalah 4.2×10−5/°C pada suhu kamar.:49
Sintesis dan pemrosesan

LiH diproduksi dengan memperlakukan logam litium dengan gas hidrogen:
Reaksi ini khususnya cepat pada suhu di atas 600 °C. Penambahan 0.001–0.003% karbon, atau/dan peningkatan suhu atau/dan tekanan, menambah rendemen hingga 98% pada waktu tinggal 2-jam.:147 Namun, reaksi berlangsung pada suhu serendah 29 °C. Rendemennya sebesar 60% pada 99 °C dan 85% pada 125 °C, dan lajunya bergantung pada kondisi permukaan LiH.:5
Cara yang kurang umum untuk sintesis LiH meliputi dekomposisi termal litium aluminium hidrida (200 °C), litium borohidrida (300 °C), n-butillitium (150 °C), atau etillitium (120 °C), serta beberapa reaksi yang melibatkan senyawa litium dengan stabilitas rendah dan kandungan hidrogen yang tersedia.:144–145
Reaksi kimia menghasilkan LiH dalam bentuk bubuk tak rata, yang dapat dikompres menjadi pelet tanpa pengikat. Bentuk yang lebih kompleks bisa diproduksi dengan pencetakan dari lelehan.:160 ff. Kristal tunggal besar (panjang sekitar 80 mm dan diameter 16 mm) dapat kemudian tumbuh dari bubuk LiH cair di atmosfer hidrogen oleh teknik Bridgman–Stockbarger. Mereka sering memiliki warna kebiruan karena adanya koloid Li. Warna ini dapat dihilangkan dengan annealing pasca pertumbuhan pada suhu yang lebih rendah (~ 550 °C) dan gradien termal yang lebih rendah.:154 Pengotor utama kristal ini adalah Na (20–200 bagian per juta, ppm), O (10–100 ppm), Mg (0.5–6 ppm), Fe (0.5-2 ppm) dan Cu (0.5-2 ppm).:155
Bagian LiH dengan tekanan dingin dapat dengan mudah digerakkan dengan menggunakan teknik dan alat standar untuk presisi mikrometer. Namun, cetak LiH bersifat rapuh dan mudah retak saat diproses.:171
Reaksi

Bubuk LiH bereaksi cepat dengan udara kelembaban rendah, membentuk LiOH, Li2O dan Li2CO3. Di udara lembap serbuk menyala secara spontan, membentuk campuran produk termasuk beberapa senyawa nitrogen. Bahan benjolan bereaksi dengan udara lembap yang membentuk lapisan superfisial yang merupakan cairan kental. Hal ini menghambat reaksi lebih lanjut, meski tampilan film 'tarnish' cukup jelas. Sedikit atau tidak ada nitrida terbentuk pada paparan udara lembap. Bahan benjolan, yang terkandung dalam piring logam, dapat dipanaskan di udara sedikit di bawah 200 °C, tanpa dipicu, meskipun menyala mudah ketika disentuh oleh api terbuka. Kondisi permukaan LiH, adanya oksida pada piring logam, dan lain-lain, memiliki efek yang cukup besar pada suhu pengapian. Oksigen kering tidak bereaksi dengan LiH kristal kecuali jika dipanaskan dengan kuat, saat pembakaran hampir meledak terjadi.:6
LiH sangat reaktif terhadap air dan pereaksi protik lainnya::7
LiH kurang reaktif dengan air daripada Li dan dengan demikian adalah agen pereduksi yang sangat kurang kuat untuk air, alkohol, dan media lainnya yang mengandung zat terlarut yang dapat direduksi. Hal ini berlaku untuk semua hidrida garam biner.:22
Pelet LiH secara lambat mengalami ekspansi dalam udara lembap membentuk LiOH; namun, laju ekspansinya di bawah 10% dalam 24 jam dalam tekanan 2 mm uap air.:7 Jika udara lembap mengandung karbon dioksida maka produk adalah litium karbonat.:8 LiH bereaksi dengan amonia, perlahan pada suhu kamar, tetapi reaksinya meningkat secara signifikan di atas 300 °C.:10 LiH bereaksi perlahan dengan alkohol dan fenol yang lebih tinggi tetapi bereaksi cepat dengan alkohol rendah.:14
LiH bereaksi dengan belerang dioksida:
walau di atas 50 °C produknya adalah litium sulfida.:9
LiH bereaksi dengan asetilena untuk membentuk litium karbida dan hidrogen. Dengan asam organik anhidrat, fenol dan anhidrida asam LiH bereaksi perlahan menghasilkan gas hidrogen dan garam litium dari asam. Dengan asam yang mengandung air, LiH bereaksi lebih cepat dibandingkan dengan air.:8 Banyak reaksi LiH dengan spesi yang mengandung oksigen menghasilkan LiOH yang pada gilirannya secara ireversibel bereaksi dengan LiH pada suhu di atas 300 °C::10
Aplikasi > Bahan bakar dan penyimpanan hidrogen

Dengan kandungan hidrogen tiga kali NaH, LiH memiliki kandungan hidrogen tertinggi dari setiap hidrida. LiH secara periodik menarik untuk penyimpanan hidrogen, tetapi aplikasi telah digagalkan oleh kestabilannya terhadap dekomposisi. Dengan demikian penghilangan H2 memerlukan suhu di atas 700 °C digunakan untuk sintesisnya, suhu seperti itu mahal untuk dibuat dan dipelihara. Senyawa ini pernah diuji sebagai komponen bahan bakar dalam model roket.
Aplikasi > Prekursor bagi hidrida logam kompleks

LiH biasanya bukan agen pereduksi hidrida kecuali dalam sintesis hidrida metaloida tertentu. Misalnya, silana dihasilkan oleh reaksi litium hidrida dan silikon tetraklorida melalui proses Sundermeyer:
Litium hidrida digunakan dalam produksi berbagai pereaksi untuk sintesis organik, seperti litium aluminium hidrida (LiAlH4) dan litium borohidrida (LiBH4). Trietilborana bereaksi untuk menghasilkan superhidrida (LiBHEt3).
Aplikasi > Dalam kimia dan fisika inti

LiH adalah bahan yang diinginkan untuk melindungi reaktor nuklir dan dapat dibuat dengan pencetakan.
Aplikasi > Dalam kimia dan fisika inti > Litium deuterida

LiH, khususnya litium-7 deuterida, adalah moderator yang baik untuk reaktor nuklir, karena deuterium memiliki lebih rendah penyerapan neutron penampang daripada hidrogen aneutronik, penurunan penyerapan neutron dalam reaktor. Lithium-7 lebih disukai untuk moderator karena memiliki penampang neutron lebih rendah dan juga membentuk tritium kurang di bawah pemboman neutron.
Litium-6 deuterida terkait, rumus 6Li2H atau 6LiD, adalah bahan bakar fusi nuklir dalam senjata termonuklir. Dalam hulu ledak desain Teller-Ulam, ledakan fisi pemicu memanas, mengompres dan membombardir 6LiD dengan neutron menghasilkan tritium dalam reaksi eksotermik. Deuterium dan tritium (dua isotop hidrogen) kemudian menyatu untuk menghasilkan energi helium-4, neutron dan 17.59nbsp;MeV.
Sebelum uji coba Castle Bravo, diperkirakan bahwa hanya isotop litium-6 yang kurang umum yang akan menghasilkan tritium saat dipukul dengan neutron cepat. Tes tersebut menunjukkan bahwa litium-7 yang lebih banyak juga melakukannya, walaupun dengan reaksi endotermik.
Keamanan

Seperti dibahas di atas, LiH bereaksi secara eksplosif dengan air untuk menghasilkan gas hidrogen dan LiOH, yang bersifat kaustik. Akibatnya, debu LiH bisa meledak di udara lembap, atau bahkan di udara kering akibat listrik statis. Pada konsentrasi 5–55 mg/m3 di udara debu sangat mengganggu selaput lendir dan kulit serta dapat menyebabkan reaksi alergi. Karena iritasi, LiH biasanya ditolak daripada diakumulasikan oleh tubuh.:182:157
Beberapa garam litium, yang dapat diproduksi dalam reaksi LiH, bersifat toksik. Api LiH tidak boleh padam dengan menggunakan karbon dioksida, karbon tetraklorida, atau alat pemadam api berair; Mereka harus disiram dengan penutup dengan benda logam atau bubuk grafit atau dolomit. Pasir kurang cocok karena bisa meledak bila dicampur dengan LiH terbakar, terutama jika tidak kering. LiH biasanya diangkut dengan minyak, menggunakan wadah yang terbuat dari keramik, plastik atau baja tertentu, dan ditangani dalam suasana argon kering atau helium.:156 Nitrogen dapat digunakan, tetapi tidak pada suhu tinggi karena bereaksi dengan litium.:157 LiH biasanya mengandung beberapa litium metalik, yang mengangkut korosi baja atau silika pada suhu tinggi.:173–174, 179
Pranala luar

Lihat entri  di kamus bebas Wiktionary.
University of Southampton, Mountbatten Centre for International Studies, Nuclear History Working Paper No5.
CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
| l b Senyawa litium |
| --- | --- |
Anorganik:  LiAlCl4  LiAlH4  LiAlO2  LiBF4  LiBH4  LiBO2  LiB3O5  Li2B4O7  LiBr  Li2CO3  Li2C2  LiCl  LiClO  LiClO3  LiClO4  LiCoO2  LiF  LiH  LiI  LiIO3  Li2IrO3  Li2MoO4  LiNH2  Li2NH  LiN3  Li3N  LiNO2  LiNO3  LiNbO3  LiOH  LiO2  Li2O  Li2O2  LiPF6  Li2PtO3  Li2Po  Li2RuO3  Li2S  Li2SO3  Li2SO4  Li2SiO3  LiTaO3  Li2TiO3 
Organik:  12-hidroksistearat  asetat  aspartat  sitrat  diisopropilamida  orotat  suksinat  stearat  organolitium 
Mineral:  Ambligonit  Elbait  Eukriptit  Jadarit  Lepidolit  Litiofilit  Petalit  Pezotait  Saliotit  Spodumena  Sugilit  Tourmalin  Zabuyelit  Zinnwaldit 
| --- | --- |
Pengawasan otoritas :  Microsoft Academic 
Retak pada LiH hasil pencetakan setelah diperlakukan dengan fly cutter. Skala dalam inci.
Air Jukung, Belinyu, Bangka

Air Jukung adalah kelurahan yang berada di kecamatan Belinyu, Kabupaten Bangka, Kepulauan Bangka Belitung, Indonesia. Kelurahan ini memiliki luas wilayah berkisar 5,01 Km² dengan jumlah penduduk berkisar 4.145 jiwa, terdiri dari 2.102 laki-laki dan 2.043 perempuan.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
Optimasi lintasan

Optimasi lintasan adalah proses merancang lintasan yang meminimalkan (atau memaksimalkan) beberapa ukuran kinerja sambil memenuhi serangkaian kendala. Secara umum, optimasi lintasan adalah teknik untuk menghitung solusi loop terbuka untuk masalah kontrol optimal. Ini sering digunakan untuk sistem di mana menghitung solusi loop tertutup penuh tidak diperlukan, tidak praktis atau tidak mungkin. Jika masalah optimasi lintasan dapat diselesaikan pada tingkat yang diberikan oleh kebalikan dari konstanta Lipschitz, maka itu dapat digunakan secara iteratif untuk menghasilkan solusi loop tertutup dalam pengertian Caratheodory. Jika hanya langkah pertama dari lintasan yang dieksekusi untuk masalah cakrawala tak terbatas, maka ini dikenal sebagai Model Predictive Control (MPC).
Meskipun gagasan tentang optimasi lintasan telah ada selama ratusan tahun (kalkulus variasi, masalah brakistokron), gagasan ini baru menjadi praktis untuk masalah dunia nyata dengan munculnya komputer. Banyak aplikasi asli optimasi lintasan berada di industri kedirgantaraan, menghitung lintasan peluncuran roket dan rudal. Baru-baru ini, optimasi lintasan juga telah digunakan dalam berbagai macam proses industri dan aplikasi robotika.