stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Charles Simabura
Kehidupan awal dan pendidikan

Charles Simabura dilahirkan di Sulit Air, Kabupaten Solok, Sumatera Barat pada 5 April 1979. Ia berasal dari keluarga Minangkabau. Ayahnya bernama Noerman, seorang tamatan sekolah teknik menengah (STM) yang bekerja sebagai pedagang, dan ibunya bernama Hidayati. Ia adalah anak ketiga dari lima bersaudara.
Charles bersaudara diberikan nama Barat oleh ayahnya. Nama Charles diambil ayahnya karena terinspirasi dari Charles Bronson, sedangkan Simabura diambil dari nama suku/klan ibunya yaitu Suku Simabur. Nama akhirnya yang mirip dengan marga Simamora dari Sumatera Utara membuat ia seringkali keliru diduga orang sebagai orang Batak.
Setelah tamat taman kanak-kanak (TK) di kampungnya, orang tua Charles membawa keluarganya ke Kota Palembang. Di sana, ia menamatkan pendidikan di SD Negeri 34 Palembang pada 1992, SMP Negeri 1 Palembang pada 1995, dan SMA Bina Warga 1 Palembang pada 1999. Semasa SD, Charles selalu berhasil meraih juara kelas. Namun, ketika SMP prestasinya sempat menurun disebabkan ketidakmampuannya mengimbangi kualitas teman-temannya di sekolahnya yang tergolong sekolah favorit, terutama pada mata pelajaran bahasa Inggris. Ia sempat putus sekolah satu tahun setelah lulus SMP. Awalnya ia diminta orang tuanya melanjutkan pendidikan ke STM, tetapi nilai Charles tidak mencukupi untuk mata pelajaran matematika dan IPA. Akhirnya Charles melanjutkan SMA di sekolah swasta karena terlambat satu tahun mendaftar dan satu angkatan dengan adiknya yang bernama Franky Simabura yang juga gagal menembus SMA negeri. Awal duduk di bangku SMA, Charles kembali meraih juara kelas dan menyukai mata pelajaran biologi. Namun, karena tidak menyukai gurunya, prestasinya menurun kembali sehingga ketika lulus SMA ia berada di peringkat 38 dari 43 siswa.
Dalam masa-masa pendidikan sejak dasar hingga menengah, Charles ikut membantu perekonomian keluarganya. Setiap hari di luar jam sekolah, ia berjualan asongan di Pasar 16 Ilir Palembang dekat Jembatan Ampera untuk membiayai sekolahnya sejak kelas 4 hingga kelas 6 SD. Ketika duduk di bangku SMP, sepulang sekolah ia membantu ia beralih membantu bibinya ke pasar untuk berdagang. Berlanjut ketika SMA, sebelum berangkat sekolah ia membantu iparnya berjualan kain pada pagi hingga siang hari. Setelah lulus SMA, ia sempat merantau ke Kota Jakarta dan bekerja selama enam bulan menjadi petugas keamanan di Wisma Bakrie dengan gaji sebesar Rp300 ribu perbulan. Dari gajinya itulah modal awalnya mendaftar kuliah nantinya.
Pada 2000, Charles berkuliah di Fakultas Hukum Universitas Andalas (FHUA) di Kota Padang dengan dibiayai oleh keluarganya dan berhasil lulus tepat waktu meraih gelar sarjana hukum pada 2004. Ia meraih gelar magister hukum di kampus yang sama pada 2009.
Pada 2018, Charles memulai studi doktoral hukum di Fakultas Hukum Universitas Indonesia (FH UI). Pada 19 November 2022, ia berhasil meraih gelar doktor hukum dari FH Universitas Indonesia. Disertasinya berjudul "Wewenang Menteri Membentuk Peraturan Menteri Dalam Sistem Pemerintahan Presidensial Pasca Perubahan Undang Undang Dasar Negara Republik Indonesia Tahun 1945 Kurun Waktu 2004–2019".
Aktivisme dan karier

Semasa berkuliah, ia aktif di sejumlah organisasi kemahasiswaan di antaranya sebagai Ketua Lembaga Advokasi Mahasiswa & Pengkajian Kemasyarakatan (LAM & PK) FHUA pada 2002, Ketua Bidangnya Kajian Unit Kegiatan Mahasiswa Pengenalan Hukum dan Politik (PHP) Universitas Andalas pada 2003, Ketua Perhimpunan Mahasiswa Tata Negara pada 2003, dan Anggota Forum Mahasiswa Anti Korupsi Sumatera Barat. Ia juga pernah menjadi pemagang di Indonesian Corruption Watch (ICW) pada 2004 dan terlibat menjadi relawan pemantau dana kampanye pemilihan umum 2004 ICW.
Charles memulai karier sebagai dosen tetap pegawai negeri sipil di FHUA pada Januari 2005. Ia pernah menjadi Ketua Bagian Hukum Tata Negara masa jabatan 2015–2017 di fakultasnya. Ia aktif meneliti tentang hukum perundang-undangan. Ia juga seorang aktivis antikorupsi.
Karya

Charles telah menulis beberapa buku, di antaranya adalah Parlemen Indonesia: Lintasan Sejarah dan Sistemnya (2011), Obstruction of Justice: Tindak Pidana Menghalangi Proses Hukum dalam Upaya Pemberantasan Korupsi (sebagai editor bersama Khairul Fahmi dan Feri Amsari, 2015), Pengisian Jabatan Pimpinan Lembaga Negara Independen (2016), Pembaruan Partai Politik di Indonesia (bersama Feri Amsari dan Khairul Fahmi, 2020), Peraturan Menteri: Dalam Praktik Sistem Presidensial Setelah Perubahan UUD NRI 1945 (2022).
Rujukan

↑  "Salinan arsip". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023-03-24. Diakses tanggal 2021-11-14.
↑  https://old.unand.ac.id/id/berita-peristiwa/berita/item/1346-rektor-unand-lantik-dekan,-wakil-dekan-dan-ketua-lptik-baru.html
↑  https://old.unand.ac.id/id/berita-peristiwa/berita/item/2778-rektor-lantik-wadek-fh.html
↑  developer, medcom id (6 Okt 2023). "Pilrek Unand, Ini 12 Bacalon Rektor Hasil Penjaringan Tingkat Dosen". medcom.id. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2024-04-02. Diakses tanggal 16 Agu 2024.
1 2 3  Simabura, Charles (2016). Pengisian Jabatan Pimpinan Lembaga Negara Independen (PDF) (edisi ke-1). Jakarta: Rajawali Press. hlm. 571. ISBN 978-979-769-973-4. Diarsipkan (PDF) dari versi asli tanggal 2024-04-02. Diakses tanggal 2024-08-16.
1 2  "SERING DIKATAKAN ORANG BATAK; "BAPAK SAYA SUKA CHARLES BRONSON" [Part.1. Charles Simabura]". 23 Agu 2020. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023-05-03. Diakses tanggal 16 Agu 2024 – via YouTube.
1 2  "Charles Simabura, S.H., M.H." www.pusako.or.id. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023-04-16. Diakses tanggal 16 Agu 2024.
1 2  "DARI SATPAM HINGGA CALON REKTOR: KISAH INSPIRATIF CHARLES SIMABURA". GEMAJUSTISIA. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2024-04-02. Diakses tanggal 16 Agu 2024.
↑  http://dosen.unand.ac.id/web/detail?kode=-dw--d3y5xc632bn12gd72gscx--fu-9oUjk8y7f4590j65
↑  "PDDikti". pddikti.kemdikbud.go.id. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023-02-19. Diakses tanggal 16 Agu 2024.
1 2  FHUI, ByHumas. "Promosi Doktor Charles Simabura: Wewenang Menteri Membentuk Peraturan Menteri Dalam Sistem Pemerintahan Presidensial Indonesia Paska Perubahan Undang-Undang Dasar Negara Republik Indonesia Tahun 1945 Kurun Waktu Tahun 2004-2019 – Fakultas Hukum Universitas Indonesia". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2022-12-06. Diakses tanggal 16 Agu 2024.
↑  "Salinan arsip". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2021-12-01. Diakses tanggal 2021-11-20.
↑  Kurniawati, Endri (3 Okt 2017). "Aktivis?Anti Korupsi?Sumatera Barat Peringati Hari Kesaktian Setya Novanto". Tempo. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023-04-14. Diakses tanggal 16 Agu 2024.
↑  SIMABURA;, CHARLES (16 Agu 2011). "PARLEMEN INDONESIA : Lintasan Sejarah dan Sistemnya". RAJAWALI PERS JAKARTA. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2024-04-02. Diakses tanggal 16 Agu 2024 – via mpn.kominfo.go.id.
↑  Jakarta, Dinas Perpustakaan dan Kearsipan Provinsi DKI. "Obstruction of justice : tindak pidana menghalangi proses hukum dalam upaya pemberantasan korupsi". JAKLITERA. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2024-04-02. Diakses tanggal 16 Agu 2024.
↑  "Pembaruan Partai Politik di Indonesia - Feri Amsari, Charles Simabura, Khoirul Fahmi, dkk". Store Intrans Publishing. 14 Apr 2021. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2024-04-02. Diakses tanggal 16 Agu 2024.
↑  "Peraturan Menteri: Dalam Praktik Sistem Presidensial Setelah Perubahan UUD NRI 1945 - Charles Simabura". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2024-04-02. Diakses tanggal 16 Agu 2024.
Pranala luar

Karya Charles Simabura yang terindeks di Google Scholar
Charles Simabura di Instagram
Gadolinium

Gadolinium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Gd dan nomor atom 64. Gadolinium adalah sebuah logam berwarna putih keperakan bila oksidasi dihilangkan. Ia hanya sedikit lunak dan merupakan unsur tanah jarang yang ulet. Gadolinium akan bereaksi dengan oksigen atmosfer atau kelembapan secara perlahan untuk membentuk lapisan hitam. Gadolinium di bawah titik Curie-nya pada suhu 20 °C (68 °F) bersifat feromagnetik, dengan daya tarik medan magnet lebih tinggi daripada nikel. Di atas suhu ini, ia adalah unsur yang paling paramagnetik. Ia ditemukan di alam hanya dalam bentuk teroksidasi. Ketika dipisahkan, ia biasanya mengandung pengotor tanah jarang lainnya karena sifat kimianya yang serupa.
Gadolinium ditemukan pada tahun 1880 oleh Jean C. de Marignac, yang mendeteksi oksidanya dengan menggunakan spektroskopi. Ia dinamai dari mineral gadolinit, salah satu mineral di mana gadolinium ditemukan, ia sendiri dinamai dari kimiawan Finlandia Johan Gadolin. Gadolinium murni pertama kali diisolasi oleh kimiawan Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran sekitar tahun 1886.
Gadolinium memiliki sifat metalurgis yang tidak biasa, sampai-sampai sesedikit 1% gadolinium dapat secara signifikan meningkatkan kemampuan kerja dan ketahanan terhadap oksidasi pada suhu tinggi untuk besi, kromium, dan logam terkait. Gadolinium sebagai logam atau garam dapat menyerap neutron dan, oleh karena itu, kadang-kadang digunakan untuk perlindungan dalam radiografi neutron dan reaktor nuklir.
Seperti kebanyakan tanah jarang, gadolinium membentuk ion trivalen dengan sifat fluoresen, dan garam gadolinium(III) digunakan sebagai fosfor dalam berbagai aplikasi.
Ion gadolinium(III) dalam garam yang larut dalam air sangat beracun bagi mamalia. Namun, senyawa gadolinium(III) terkelat akan mencegah gadolinium(III) terpapar pada organisme dan sebagian besar diekskresikan oleh ginjal yang sehat sebelum dapat disimpan di jaringan. Karena sifat paramagnetiknya, larutan kompleks gadolinium organik terkelat digunakan sebagai agen kontras MRI berbasis gadolinium yang diberikan secara intravena dalam pencitraan resonansi magnetik medis. Deposit dalam jumlah bervariasi di jaringan otak, otot jantung, ginjal, organ lain, dan kulit, bergantung terutama pada fungsi ginjal, struktur kelat (linear atau makrosiklik), dan dosis yang diberikan.
Karakteristik > Sifat fisik

Gadolinium adalah anggota kedelapan dari deret lantanida. Dalam tabel periodik, ia muncul di antara unsur europium di sebelah kirinya dan terbium di sebelah kanannya, serta di atas aktinida kurium. Ia adalah sebuah unsur tanah jarang yang berwarna putih keperakan, mudah dibentuk, dan ulet. Ke-64 elektronnya tersusun dalam konfigurasi [Xe]4f75d16s2, dengan ke-10 elektron 4f, 5d, dan 6s adalah elektron valensi.
Seperti kebanyakan logam lain dalam deret lantanida, tiga elektron biasanya tersedia sebagai elektron valensi. Elektron 4f yang tersisa terikat terlalu kuat: ini dikarenakan orbital 4f menembus paling banyak melalui inti elektron xenon yang lengai ke nukleus, diikuti oleh 5d dan 6s, dan ini meningkat dengan muatan ionik yang lebih tinggi. Gadolinium mengkristal dalam bentuk-α padat heksagon pada suhu kamar. Pada suhu di atas 1.235 °C (2.255 °F), ia membentuk atau bertransformasi menjadi bentuk-β, yang memiliki struktur kubus berpusat-badan.
Isotop gadolinium-157 memiliki penampang lintang penangkapan neutron termal tertinggi di antara nuklida stabil mana pun: sekitar 259.000 barn. Hanya xenon-135 yang memiliki penampang lintang penangkapan lebih tinggi, sekitar 2,0 juta barn, tetapi isotop ini bersifat radioaktif.
Gadolinium diyakini bersifat feromagnetik pada suhu di bawah 20 °C (68 °F) dan sangat bersifat paramagnetik di atas suhu tersebut. Terdapat bukti bahwa gadolinium bersifat antiferomagnetik heliks, bukan feromagnetik, di bawah suhu 20 °C (68 °F). Gadolinium menunjukkan efek magnetokalorik di mana suhunya akan meningkat ketika memasuki medan magnet dan menurun ketika meninggalkan medan magnet. Efek magnetokalorik yang signifikan diamati pada suhu yang lebih tinggi, hingga sekitar 300 K, dalam senyawa Gd5(Si1-xGex)4.
Atom gadolinium individual dapat diisolasi dengan membungkusnya menjadi molekul fulerena, di mana mereka dapat divisualisasikan dengan mikroskop transmisi elektron. Atom Gd individual dan gugus Gd kecil dapat dimasukkan ke dalam tabung nano karbon.
Karakteristik > Sifat kimia

Lihat pula Kategori: Senyawa gadolinium
Gadolinium bergabung dengan sebagian besar unsur untuk membentuk turunan Gd(III). Ia juga bergabung dengan nitrogen, karbon, belerang, fosforus, boron, selenium, silikon, dan arsen pada suhu tinggi, membentuk senyawa biner.
Berbeda dengan unsur tanah jarang lainnya, logam gadolinium relatif stabil di udara kering. Namun, ia dengan cepat ternoda di udara lembap, membentuk gadolinium(III) oksida (Gd2O3) yang melekat longgar:
yang lepas, mengekspos lebih banyak permukaan pada oksidasi.
Gadolinium adalah zat pereduksi kuat, yang mereduksi oksida beberapa logam menjadi unsur-unsurnya. Gadolinium cukup elektropositif dan bereaksi lambat dengan air dingin dan cukup cepat dengan air panas untuk membentuk gadolinium(III) hidroksida (Gd(OH)3):
Logam gadolinium mudah diserang oleh asam sulfat encer untuk membentuk larutan yang mengandung ion Gd(III) tak berwarna, yang eksis sebagai kompleks [Gd(H2O)9]3+:
Karakteristik > Sifat kimia > Senyawa kimia

Di sebagian besar senyawanya, seperti banyak logam tanah jarang, gadolinium memiliki keadaan oksidasi +3. Namun, gadolinium dapat ditemukan pada kesempatan langka dalam keadaan oksidasi 0, +1 dan +2. Keempat trihalida telah diketahui. Semuanya berwarna putih, kecuali iodida yang berwarna kuning. Halida yang paling sering dijumpai adalah gadolinium(III) klorida (GdCl3). Oksidanya larut dalam asam menghasilkan garamnya, seperti gadolinium(III) nitrat.
Gadolinium(III), seperti kebanyakan ion lantanida, membentuk kompleks dengan bilangan koordinasi tinggi. Kecenderungan ini diilustrasikan dengan penggunaan agen pengelat DOTA, sebuah ligan oktadentat. Garam [Gd(DOTA)]− berguna dalam pencitraan resonansi magnetik. Berbagai kompleks kelat terkait telah dikembangkan, termasuk gadodiamida.
Senyawa gadolinium tereduksi diketahui, terutama dalam keadaan padat. Gadolinium(II) halida diperoleh dengan memanaskan Gd(III) halida dengan adanya logam Gd dalam wadah tantalum. Gadolinium juga membentuk sesquiklorida Gd2Cl3, yang selanjutnya dapat direduksi menjadi GdCl melalui penganilan pada suhu 800 °C (1.470 °F). Gadolinium(I) klorida ini membentuk kepingan dengan struktur seperti grafit berlapis.
Karakteristik > Isotopes

Artikel utama: Isotop gadolinium
Gadolinium alami terdiri dari enam isotop stabil, 154Gd, 155Gd, 156Gd, 157Gd, 158Gd dan 160Gd, serta satu radioisotop, 152Gd, dengan isotop 158Gd menjadi yang paling melimpah (24,8% kelimpahan alami). Peluruhan beta ganda yang diprediksi dari 160Gd tidak pernah teramati (batas bawah eksperimental pada waktu paruhnya yang lebih dari 1,3×1021 tahun telah diukur).
33 radioisotop gadolinium telah diamati, dengan yang paling stabil adalah 152Gd (terjadi secara alami), dengan waktu paruh sekitar 1,08×1014 tahun, dan 150Gd, dengan waktu paruh 1,79×106 tahun. Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 75 tahun. Sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari 25 detik. Isotop gadolinium memiliki empat isomer metastabil, dengan yang paling stabil adalah 143mGd (t1/2= 110 detik), 145mGd (t1/2= 85 detik) dan 141mGd (t1/2= 24,5 detik).
Isotop dengan massa atom lebih rendah dari isotop stabil yang paling melimpah, 158Gd, meluruh terutama melalui penangkapan elektron menjadi isotop europium. Pada massa atom yang lebih tinggi, mode peluruhan utamanya adalah peluruhan beta, dan produk utamanya adalah isotop terbium.
Sejarah

Gadolinium dinamai dari mineral gadolinit, yang pada gilirannya dinamai dari ahli kimia dan geologi Finlandia Johan Gadolin. Pada tahun 1880, kimiawan Swiss Jean G. de Marignac mengamati garis spektroskopi dari gadolinium dalam sampel gadolinit (yang sebenarnya mengandung gadolinium yang relatif sedikit, tetapi cukup untuk menunjukkan spektrum) dalam mineral yang terpisah, serit. Mineral terakhir terbukti mengandung jauh lebih banyak unsur ini dengan garis spektrum baru. De Marignac akhirnya memisahkan sebuah oksida mineral dari serit, yang dia sadari merupakan oksida dari unsur baru ini. Dia menamai oksida itu "gadolinia". Karena dia menyadari bahwa "gadolinia" adalah oksida dari unsur baru ini, dia dikreditkan dengan penemuan gadolinium. Kimiawan Prancis Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran melakukan pemisahan logam gadolinium dari gadolinia pada tahun 1886.
Keterjadian

Gadolinium adalah konstituen dalam banyak mineral seperti monasit dan bastnäsit. Logam ini terlalu reaktif untuk eksis secara alami. Secara paradoks, seperti disebutkan di atas, mineral gadolinit sebenarnya hanya mengandung sedikit unsur ini. Kelimpahannya di kerak Bumi ialah sekitar 6,2  mg/kg. Area pertambangan utama berada di Tiongkok, Amerika Serikat, Brasil, Sri Lanka, India, dan Australia dengan cadangan diperkirakan melebihi satu juta ton. Produksi gadolinium murni dunia adalah sekitar 400 ton per tahun. Satu-satunya mineral yang dikenal dengan gadolinium esensial, lepersonit-(Gd), sangatlah langka.
Produksi

Gadolinium diproduksi baik dari monasit maupun bastnäsit.
Mineral yang dihancurkan diekstraksi dengan asam klorida atau asam sulfat, yang mengubah oksida yang tidak larut menjadi klorida atau sulfat yang larut.
Filtrat asam dinetralkan sebagian dengan soda kaustik hingga pH 3–4. Torium mengendap sebagai hidroksidanya, dan kemudian dihilangkan.
Larutan yang tersisa diolah dengan amonium oksalat untuk mengubah tanah jarang menjadi oksalat yang tidak larut. Oksalat tersebut diubah menjadi oksida melalui pemanasan.
Oksida tersebut dilarutkan dalam asam nitrat yang mengecualikan salah satu komponen utama, serium, yang oksidanya tidak larut dalam HNO3.
Larutannya diolah dengan magnesium nitrat untuk menghasilkan campuran garam ganda gadolinium, samarium, dan europium yang mengkristal.
Garam tersebut dipisahkan melalui kromatografi penukar ion.
Ion tanah jarang kemudian dicuci secara selektif oleh zat pengompleks yang sesuai.
Logam gadolinium diperoleh dari oksida atau garamnya dengan memanaskannya dengan kalsium pada suhu 1.450 °C (2.640 °F) dalam atmosfer argon. Spons gadolinium dapat diproduksi dengan mereduksi GdCl3 cair dengan logam yang sesuai pada suhu di bawah 1.312 °C (2.394 °F) (titik lebur Gd) pada tekanan rendah.
Aplikasi

Gadolinium tidak memiliki aplikasi skala besar, tetapi memiliki berbagai kegunaan khusus.
Aplikasi > Penyerap neutron

Karena gadolinium memiliki penampang lintang neutron yang tinggi, gadolinium efektif untuk digunakan dengan radiografi neutron dan pelindung reaktor nuklir. Ia digunakan sebagai tindakan penutupan darurat sekunder pada beberapa reaktor nuklir, khususnya tipe reaktor CANDU. Gadolinium digunakan dalam sistem propulsi kelautan nuklir sebagai racun yang dapat dibakar. Gadolinium-157 digunakan untuk menargetkan tumor dalam terapi neutron.[butuh rujukan]
Aplikasi > Paduan

Gadolinium memiliki sifat metalurgi yang tidak biasa, dengan sedikitnya 1% gadolinium dapat meningkatkan kemampuan kerja dan ketahanan besi, kromium, dan paduan terkait terhadap suhu tinggi dan oksidasi.
Aplikasi > Agen kontras magnetik

Gadolinium bersifat paramagnetik pada suhu kamar, dengan titik Curie feromagnetik 20 °C (68 °F). Ion paramagnetik, seperti gadolinium, akan meningkatkan tingkat relaksasi spin inti, membuat gadolinium berguna sebagai agen kontras untuk pencitraan resonansi magnetik (MRI). Larutan kompleks gadolinium dan senyawa gadolinium organik digunakan sebagai agen kontras intravena untuk meningkatkan citra dalam prosedur angiografi resonansi magnetik (MRA) dan medis. Magnevist adalah contoh yang paling luas. Tabung nano yang dikemas dengan gadolinium, yang disebut "tabung nano gadolinium", 40 kali lebih efektif daripada agen kontras gadolinium biasa. Agen kontras berbasis gadolinium tradisional tidak ditargetkan, umumnya didistribusikan ke seluruh tubuh setelah injeksi, tetapi tidak akan melewati sawar darah–otak. Tumor otak, dan gangguan lain yang menurunkan kualitas sawar darah–otak, memungkinkan agen ini menembus ke dalam otak dan memfasilitasi pendeteksiannya melalui MRI yang ditingkatkan kontrasnya. Demikian pula, pencitraan resonansi magnetik kartilago yang ditingkatkan gadolinium tertunda menggunakan sebuah agen senyawa ionik, awalnya Magnevist, yang dikeluarkan dari kartilago sehat berdasarkan tolakan elektrostatik tetapi akan memasuki kartilago yang kekurangan proteoglikan pada penyakit seperti osteoartritis.
Aplikasi > Fosfor

Gadolinium digunakan sebagai fosfor dalam pencitraan medis. Ia terkandung dalam lapisan fosfor detektor sinar-X, tersuspensi dalam matriks polimer. Gadolinium oksisulfida yang didoping terbium 
(Gd2O2S:Tb) pada lapisan fosfor akan mengubah sinar-X yang dilepaskan dari sumber menjadi cahaya. Bahan ini memancarkan sinar hijau pada 540 nm karena adanya Tb3+, yang sangat berguna untuk meningkatkan kualitas pencitraan. Konversi energi Gd mencapai 20%, yang berarti bahwa seperlima dari energi sinar-X yang menumbuk lapisan fosfor dapat diubah menjadi foton kasatmata.[butuh rujukan]
 Gadolinium oksiortosilikat (Gd2SiO5, GSO; biasanya didoping dengan 0,1–1,0% of Ce) adalah sebuah kristal tunggal yang digunakan sebagai sintilator dalam pencitraan medis seperti tomografi emisi positron, dan untuk mendeteksi neutron.
Senyawa gadolinium juga digunakan untuk membuat fosfor hijau untuk tabung TV berwarna.
Aplikasi > Pemancar sinar gama

Gadolinium-153 diproduksi dalam reaktor nuklir dari target europium elemental atau gadolinium yang diperkaya. Ia memiliki waktu paruh 240±10 hari dan memancarkan radiasi gama dengan puncak kuat pada 41 keV dan 102 keV. Ia digunakan dalam banyak aplikasi jaminan kualitas, seperti sumber garis dan fantom kalibrasi, untuk memastikan bahwa sistem pencitraan kedokteran nuklir beroperasi dengan benar dan menghasilkan citra distribusi radioisotop yang bermanfaat di dalam tubuh pasien. Ia juga digunakan sebagai sumber sinar gama dalam pengukuran penyerapan sinar-X dan pengukur kepadatan tulang untuk skrining osteoporosis.[butuh rujukan]
Aplikasi > Perangkat elektronik dan optis

Gadolinium digunakan untuk membuat garnet gadolinium itrium (Gd:Y3Al5O12), yang memiliki aplikasi gelombang mikro dan digunakan dalam pembuatan berbagai komponen optis dan sebagai bahan substrat untuk film magneto-optis.
Aplikasi > Elektrolit dalam sel bahan bakar

Gadolinium juga dapat berfungsi sebagai elektrolit dalam sel bahan bakar oksida padat (SOFC). Menggunakan gadolinium sebagai dopan untuk beberapa bahan seperti serium oksida (dalam bentuk seria yang didoping gadolinium) akan menghasilkan elektrolit yang memiliki konduktivitas ionik tinggi dan suhu operasi rendah.
Aplikasi > Pendinginan magnetik

Penelitian sedang dilakukan pada pendinginan magnetik di dekat suhu kamar, yang dapat memberikan efisiensi dan keuntungan lingkungan yang signifikan dibandingkan metode pendinginan konvensional. Bahan berbasis gadolinium, seperti Gd5(SixGe1−x)4, saat ini merupakan bahan yang paling menjanjikan, karena suhu Curie mereka yang tinggi dan efek magnetokalorik mereka yang sangat besar. Gd murni itu sendiri menunjukkan efek magnetokalorik yang besar di dekat suhu Curie pada 20 °C (68 °F), dan ini telah memicu minat untuk memproduksi paduan Gd yang memiliki efek lebih besar dan suhu Curie yang dapat diatur. Dalam Gd5(SixGe1−x)4, komposisi Si dan Ge dapat divariasikan untuk menyesuaikan suhu Curie.
Aplikasi > Superkonduktor

Gadolinium barium tembaga oksida (GdBCO) adalah sebuah superkonduktor dengan aplikasi pada motor atau generator superkonduktor seperti pada turbin angin. Ia dapat diproduksi dengan cara yang sama seperti superkonduktor kuprat suhu tinggi yang paling banyak diteliti, itrium barium tembaga oksida (YBCO) dan menggunakan komposisi kimia analog (GdBa2Cu3O7−δ). Ia digunakan pada tahun 2014 untuk mencetak rekor dunia baru untuk medan magnet terperangkap tertinggi dalam superkonduktivitas suhu tinggi curah, dengan medan sebesar 17,6 T terperangkap dalam dua curah GdBCO.