stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Metaloid
Unsur yang umum dikenal sebagai metaloid > Telurium

Artikel utama: Telurium
Telurium adalah padatan mengkilap berwarna putih keperakan. Ia memiliki massa jenis 6,24 g/cm3, rapuh, dan merupakan metaloid paling lunak yang dikenal secara umum, sedikit lebih keras daripada belerang. Potongan besar telurium stabil di udara. Bentuk bubuk halus dioksidasi oleh udara dengan adanya uap air. Telurium bereaksi dengan air mendidih, atau ketika baru diendapkan bahkan pada suhu 50 °C, menghasilkan telurium dioksida dan hidrogen: Te + 2 H2O → TeO2 + 2 H2. Ia bereaksi (dalam derajat yang bervariasi) dengan asam nitrat, sulfat, dan klorida untuk menghasilkan senyawa seperti telurium sulfoksida TeSO3 atau asam telurit H2TeO3, telurium nitrat basa (Te2O4H)+(NO3)−, atau telurium oksida sulfat Te2O3(SO4). Ia larut dalam alkali mendidih, untuk memberikan telurit dan telurida: 3 Te + 6 KOH = K2TeO3 + 2 K2Te + 3 H2O, sebuah reaksi yang berlangsung atau reversibel dengan kenaikan atau penurunan suhu.
Pada suhu yang lebih tinggi, telurium cukup plastis untuk diekstrusi. Ia melebur pada suhu 449,51 °C. Telurium kristal memiliki struktur yang terdiri dari rantai spiral tak terbatas paralel. Ikatan antara atom-atom yang berdekatan dalam sebuah rantai adalah kovalen, tetapi ada bukti interaksi logam yang lemah antara atom-atom tetangga dari rantai yang berbeda. Telurium adalah semikonduktor dengan konduktivitas listrik sekitar 1,0 S•cm−1 dan sela pita 0,32 hingga 0,38 eV. Telurium cair adalah semikonduktor, dengan konduktivitas listrik, saat melebur, sekitar 1,9 × 103 S•cm−1. Telurium cair super panas adalah konduktor logam.
Sebagian besar sifat kimia telurium adalah karakteristik nonlogam.
Ia menunjukkan beberapa perilaku kationik. Telurium dioksida larut dalam asam untuk menghasilkan ion trihidroksotelurium(IV) Te(OH)3+; ion merah Te42+ dan kuning-oranye Te62+ terbentuk ketika telurium dioksidasi dalam asam fluorosulfat (HSO3F), atau belerang dioksida (SO2) cair, masing-masing. Ia dapat membentuk paduan dengan aluminium, perak, dan timah. Telurium menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit terhadap perilaku anionik daripada nonlogam biasa. Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion. Telurium umumnya membentuk senyawa yang memiliki bilangan oksidasi −2, +4 atau +6. Keadaan +4 adalah yang paling stabil. Telurida dari komposisi XxTey mudah dibentuk dengan sebagian besar unsur lain dan mewakili mineral telurium yang paling umum. Nonstoikiometri tersebar luas, terutama dengan logam transisi. Banyak telurida dapat dianggap sebagai paduan logam. Peningkatan karakter logam yang terlihat pada telurium, dibandingkan dengan kalkogen yang lebih ringan, lebih jauh tercermin dalam laporan pembentukan berbagai garam asam okso lainnya, seperti selenat basa 2TeO2·SeO3  serta perklorat dan periodat analog 2TeO2·HXO4. Telurium membentuk polimer, amfoter, oksida pembentuk kaca TeO2. Ia adalah oksida pembentuk kaca "bersyarat" – ia membentuk kaca dengan sedikit aditif. Telurium memiliki kimia organologam yang luas (lihat Kimia organotelurium).
Unsur yang kurang dikenal sebagai metaloid > Karbon

Artikel utama: Karbon
Karbon biasanya diklasifikasikan sebagai nonlogam tetapi memiliki beberapa sifat logam dan kadang-kadang diklasifikasikan sebagai metaloid. Karbon grafit heksagonal (grafit) adalah alotrop karbon yang paling stabil secara termodinamika dalam kondisi sekitar. Ia memiliki penampilan berkilau dan merupakan konduktor listrik yang cukup baik. Grafit memiliki struktur berlapis. Setiap lapisan terdiri dari atom karbon yang terikat pada tiga atom karbon lainnya dalam susunan kisi heksagonal. Lapisan-lapisan tersebut ditumpuk bersama dan ditahan secara longgar oleh gaya van der Waals dan elektron valensi terdelokalisasi.
Seperti logam, konduktivitas grafit dalam arah bidangnya menurun saat suhu dinaikkan; ia memiliki struktur pita elektronik semilogam. Alotrop karbon, termasuk grafit, dapat menerima atom atau senyawa asing ke dalam strukturnya melalui substitusi, interkalasi, atau doping. Bahan yang dihasilkan disebut sebagai "paduan karbon". Karbon dapat membentuk garam ionik, termasuk hidrogen sulfat, perklorat, dan nitrat (C+24X−.2HX, di mana X = HSO4, ClO4; dan C+24NO–3.3HNO3). Dalam kimia organik, karbon dapat membentuk kation kompleks – disebut karbokation – di mana muatan positif ada pada atom karbon; contohnya adalah CH+3 dan CH+5, serta turunannya.
Karbon rapuh, dan berperilaku sebagai semikonduktor dalam arah tegak lurus terhadap bidangnya. Sebagian besar kimianya adalah nonmetalik; ia memiliki energi ionisasi yang relatif tinggi dan, dibandingkan dengan kebanyakan logam, elektronegativitasnya relatif tinggi. Karbon dapat membentuk anion seperti C4− (metanida), C2–2 (asetilida), dan C3–4 (sesquikarbida atau alilenida), dalam senyawa dengan logam dari golongan utama 1–3, serta dengan lantanida dan aktinida. Oksida CO2 membentuk asam karbonat H2CO3.
Unsur yang kurang dikenal sebagai metaloid > Aluminium

Artikel utama: Aluminium
Aluminium biasanya diklasifikasikan sebagai logam. Ia berkilau, mudah dibentuk dan ulet, serta memiliki konduktivitas listrik dan termal yang tinggi. Seperti kebanyakan logam, ia memiliki struktur kristal tetal-rapat,  dan membentuk kation dalam larutan berair.
Ia memiliki beberapa sifat yang tidak biasa untuk logam; diambil bersama-sama, sifat-sifat tersebut kadang-kadang digunakan sebagai dasar untuk mengklasifikasikan aluminium sebagai metaloid. Struktur kristalnya menunjukkan beberapa bukti ikatan terarah. Aluminium mengikat secara kovalen di sebagian besar senyawa. Oksida Al2O3 bersifat amfoter dan pembentuk kaca bersyarat. Aluminium dapat membentuk aluminat anionik, perilaku seperti ini dianggap bersifat nonlogam.
Mengklasifikasikan aluminium sebagai metaloid telah diperdebatkan karena banyak sifat logamnya. Oleh karena itu, bisa dibilang, pengecualian untuk mnemonik bahwa unsur-unsur yang berdekatan dengan garis pemisah logam–nonlogam adalah metaloid.
Stott melabeli aluminium sebagai logam lemah. Ia memiliki sifat fisik logam tetapi beberapa sifat kimia nonlogam. Steele mencatat perilaku kimia paradoks aluminium: "Ia menyerupai logam lemah dalam oksida amfoternya dan dalam karakter kovalen dari banyak senyawanya ... Namun ia merupakan logam yang sangat elektropositif ... [dengan] potensi elektroda negatif yang tinggi". Moody mengatakan bahwa, "aluminium berada di 'batas diagonal' antara logam dan nonlogam dalam pengertian kimia."
Unsur yang kurang dikenal sebagai metaloid > Selenium

Artikel utama: Selenium
Selenium menunjukkan perilaku metaloid atau nonlogam.
Bentuknya yang paling stabil, alotrop trigonal abu-abu, kadang-kadang disebut selenium "logam" karena konduktivitas listriknya beberapa kali lipat lebih besar daripada bentuk monoklinik merah. Karakter logam selenium lebih lanjut ditunjukkan oleh kilaunya, dan struktur kristalnya, yang diperkirakan mencakup ikatan antarrantai "logam" yang lemah. Selenium dapat ditarik menjadi benang tipis saat cair dan kental. Ia menunjukkan keengganan untuk memperoleh "karakteristik bilangan oksidasi positif tinggi dari nonlogam". Ia dapat membentuk polikation siklik (seperti Se2+8) ketika dilarutkan dalam oleum (suatu sifat yang dimiliki bersama dengan belerang dan telurium), dan garam kationik terhidrolisis dalam bentuk trihidroksoselenium(IV) perklorat [Se(OH)3]+·ClO–4.
Sifat nonlogam selenium ditunjukkan oleh kerapuhannya dan konduktivitas listriknya yang rendah (~10−9 hingga 10−12 S•cm−1) dari bentuknya yang sangat murni. Ini sebanding dengan atau kurang dari bromin (7,95×10–12 S•cm−1), sebuah nonlogam. Selenium memiliki struktur pita elektronik semikonduktor dan mempertahankan sifat semikonduktornya dalam bentuk cair. Ia memiliki elektronegativitas yang relatif tinggi (skala Pauling revisi 2,55). Kimia reaksinya terutama dari bentuk anionik nonlogamnya Se2−, SeO2−3, dan SeO2−4.
Selenium umumnya digambarkan sebagai metaloid dalam literatur kimia lingkungan. Ia bergerak melalui lingkungan akuatik mirip dengan arsen dan antimon; garamnya yang larut dalam air, dalam konsentrasi yang lebih tinggi, memiliki profil toksikologi yang mirip dengan arsenik.
Unsur yang kurang dikenal sebagai metaloid > Polonium

Artikel utama: Polonium
Polonium jelas "bersifat metalik" dalam beberapa hal. Kedua bentuk alotropisnya adalah konduktor logam. Ia larut dalam asam, membentuk kation Po2+ berwarna mawar dan menggantikan hidrogen: Po + 2 H+ → Po2+ + H2. Banyak garam polonium telah diketahui. Oksida PoO2 sebagian besar bersifat basa. Polonium adalah agen pengoksidasi yang enggan, tidak seperti kongenernya yang paling ringan, oksigen: kondisi pereduksi yang tinggi diperlukan untuk pembentukan anion Po2− dalam larutan berair.
Apakah polonium itu ulet atau rapuh tidaklah jelas. Ia diprediksi menjadi ulet berdasarkan konstanta elastisnya yang telah dihitung. Ia memiliki struktur kristal kubik sederhana. Struktur seperti ini memiliki sedikit sistem slip dan "mengarah pada keuletan yang sangat rendah dan ketahanan patahnya yang rendah".
Polonium menunjukkan karakter nonlogam dalam halidanya, dan dengan adanya polonida. Halidanya memiliki sifat yang umumnya merupakan karakteristik dari halida nonlogam (mudah menguap, mudah terhidrolisis, dan larut dalam pelarut organik). Banyak polonida logam, yang diperoleh dengan memanaskan polonium bersama-sama pada suhu 500–1,000 °C, dan yang mengandung anion Po2−, juga telah diketahui.
Unsur yang kurang dikenal sebagai metaloid > Astatin

Artikel utama: Astatin
Sebagai sebuah halogen, astatin cenderung diklasifikasikan sebagai nonlogam. Ia memiliki beberapa sifat logam yang ditandai dan kadang-kadang malah diklasifikasikan sebagai metaloid atau (lebih jarang) sebagai logam. Segera setelah produksinya pada tahun 1940, peneliti awal menganggapnya sebagai logam. Pada tahun 1949, logam ini disebut sebagai nonlogam yang paling mulia (sulit untuk direduksi) dan juga sebagai logam yang relatif mulia (sulit untuk dioksidasi). Pada tahun 1950, astatin dideskripsikan sebagai halogen dan (oleh karena itu) nonlogam reaktif. Pada tahun 2013, berdasarkan pemodelan relativistik, astatin diprediksi menjadi logam monoatomik, dengan struktur kristal kubik berpusat pada muka.
Beberapa penulis telah mengomentari sifat logam dari beberapa sifat astatin. Karena iodin adalah semikonduktor dalam arah bidangnya, dan karena halogen menjadi lebih logam dengan meningkatnya nomor atom, telah dianggap bahwa astatin akan menjadi logam jika dapat membentuk fase padat. Astatin mungkin bersifat metalik dalam keadaan cair atas dasar bahwa unsur-unsur dengan entalpi penguapan (∆Hvap) lebih besar dari ~42 kJ/mol adalah logam ketika cair. Unsur-unsur tersebut termasuk boron, silikon, germanium, antimon, selenium, dan telurium. Nilai perkiraan untuk ∆Hvap astatin diatomik adalah 50 kJ/mol atau lebih tinggi; iodin diatomik, dengan ∆Hvap 41,71, kurang dari angka ambang batas.
"Seperti logam biasa, ia [astatin] diendapkan oleh hidrogen sulfida bahkan dari larutan asam kuat dan dipindahkan dalam bentuk bebas dari larutan sulfat; ia disimpan di katode pada elektrolisis." Indikasi lebih lanjut dari kecenderungan astatin untuk berperilaku seperti logam (berat) adalah: "... pembentukan senyawa pseudohalida ... kompleks kation astatin ... anion kompleks astatin trivalen ... serta kompleks dengan berbagai senyawa pelarut organik". Juga telah dikemukakan bahwa astatin menunjukkan perilaku kationik, melalui bentuk At+ dan AtO+ yang stabil, dalam larutan berair yang sangat asam.
Beberapa sifat astatin yang dilaporkan adalah nonlogam. Ia telah diekstrapolasi untuk memiliki kisaran cairan sempit yang biasanya terkait dengan nonlogam (tl 302 °C; td 337 °C), meskipun indikasi eksperimental menunjukkan titik didih yang lebih rendah, sekitar 230±3 °C. Batsanov memberikan nilai energi sela pita yang dihitung untuk astatin sebesar 0,7 eV; nilai ini konsisten dengan nonlogam (dalam fisika) yang memiliki pita valensi dan konduksi yang terpisah dan dengan demikian menjadi semikonduktor atau insulator. Kimia astatin dalam larutan berair terutama ditandai dengan pembentukan berbagai spesies anionik. Sebagian besar senyawanya yang diketahui mirip dengan iodin, yang merupakan halogen dan nonlogam. Senyawa tersebut termasuk astatida (XAt), astatat (XAtO3), dan senyawa antarhalogen monovalen.
Restrepo dkk. melaporkan bahwa astatin tampak lebih mirip polonium daripada seperti halogen. Mereka melakukannya berdasarkan studi komparatif terperinci tentang sifat-sifat 72 unsur yang diketahui dan telah diinterpolasi.
Konsep terkait > Dekat metaloid

Dalam tabel periodik, beberapa unsur yang berdekatan dengan metaloid yang umum dikenal, meskipun biasanya diklasifikasikan sebagai logam atau nonlogam, kadang-kadang disebut sebagai dekat metaloid atau dikenal karena karakter metaloid mereka. Di sebelah kiri garis pemisah logam–nonlogam, unsur-unsur tersebut termasuk galium, timah, dan bismut. Mereka menunjukkan struktur pengepakan yang tidak biasa, kimia kovalen yang ditandai (molekul atau polimer), dan amfoterisme. Di sebelah kanan garis pemisah adalah karbon, fosforus, selenium, dan iodin. Mereka menunjukkan kilau logam, sifat semikonduktor dan pita ikatan atau valensi dengan karakter terdelokalisasi. Ini berlaku untuk bentuk mereka yang paling stabil secara termodinamika di bawah kondisi sekitar: karbon sebagai grafit; fosforus sebagai fosforus hitam; dan selenium sebagai selenium abu-abu.
Konsep terkait > Alotrop

Bentuk kristal yang berbeda dari suatu unsur disebut alotrop. Beberapa alotrop, terutama unsur-unsur yang terletak (dalam tabel periodik) di samping atau di dekat garis pemisah antara logam dan nonlogam, menunjukkan perilaku logam, metaloid atau nonlogam yang lebih menonjol daripada yang lain. Keberadaan alotrop semacam ini dapat memperumit klasifikasi unsur-unsur yang terlibat.
Timah, misalnya, memiliki dua alotrop: timah-β "putih" tetragonal dan timah-α "abu-abu" kubik. Timah putih adalah logam yang sangat mengkilap, ulet dan mudah dibentuk. Ia adalah bentuk stabil pada atau di atas suhu kamar dan memiliki konduktivitas listrik 9,17 × 104 S·cm−1 (~1/6 dari tembaga). Timah abu-abu biasanya memiliki penampilan bubuk mikro-kristal abu-abu, dan juga dapat dibuat dalam bentuk kristal atau polikristalin semi-berkilau rapuh. Ini adalah bentuk stabil di bawah suhu 13,2 °C dan memiliki konduktivitas listrik antara (2–5) × 102 S·cm−1 (~1/250 dari timah putih). Timah abu-abu memiliki struktur kristal yang sama dengan intan. Ia berperilaku sebagai semikonduktor (karena memiliki sela pita 0,08 eV), tetapi memiliki struktur pita elektronik semilogam. Ia telah disebut sebagai logam yang sangat miskin, metaloid, nonlogam, atau dekat metaloid.
Intan, sebuah alotrop karbon, jelas nonlogam, tembus cahaya, dan memiliki konduktivitas listrik yang rendah, sebesar 10−14 hingga 10−16 S·cm−1. Grafit memiliki konduktivitas listrik 3 × 104 S·cm−1, suatu angka yang lebih khas dari logam. Fosforus, belerang, arsen, selenium, antimon, dan bismut juga memiliki alotrop yang kurang stabil yang menunjukkan perilaku yang berbeda.
Kelimpahan, ekstraksi, dan biaya

| Z | Unsur | Gram/ton |
| --- | --- | --- |
| 8 | Oksigen | 461.000 |
| 14 | Silikon | 282.000 |
| 13 | Aluminium | 82.300 |
| 26 | Besi | 56.300 |
| 6 | Karbon | 200 |
| 29 | Tembaga | 60 |
| 5 | Boron | 10 |
| 33 | Arsen | 1,8 |
| 32 | Germanium | 1,5 |
| 47 | Perak | 0,075 |
| 34 | Selenium | 0,05 |
| 51 | Antimon | 0,02 |
| 79 | Emas | 0,004 |
| 52 | Telurium | 0,001 |
| 75 | Renium | 0,00000000077×10−10 |
| 54 | Xenon | 0,000000000033×10−11 |
| 84 | Polonium | 0,00000000000000022×10−16 |
| 85 | Astatin | 0,0000000000000000033×10−20 |
Kelimpahan, ekstraksi, dan biaya > Kelimpahan

Tabel tersebut memberikan kelimpahan kerak dari unsur-unsur yang umumnya jarang dikenali sebagai metaloid. Beberapa unsur lain disertakan untuk perbandingan: oksigen dan xenon (unsur yang memiliki isotop stabil paling melimpah dan paling tidak melimpah); besi dan logam koin (tembaga, perak, dan emas); serta renium, logam stabil yang paling tidak melimpah (aluminium biasanya merupakan logam yang paling melimpah). Berbagai perkiraan kelimpahan telah diterbitkan; beberapa diantaranya sering tidak setuju sampai batas tertentu.
Kelimpahan, ekstraksi, dan biaya > Ekstraksi

Metaloid yang dikenal dapat diperoleh dengan reduksi kimia baik oksida atau sulfidanya. Metode ekstraksi yang lebih sederhana atau lebih kompleks dapat digunakan tergantung pada bentuk awal dan faktor ekonomi. Boron secara rutin diperoleh dengan mereduksi trioksidanya dengan magnesium: B2O3 + 3 Mg → 2 B + 3MgO; setelah pemrosesan sekunder, bubuk coklat yang dihasilkan memiliki kemurnian hingga 97%. Boron dengan kemurnian lebih tinggi (> 99%) dibuat dengan memanaskan senyawa boron yang mudah menguap, seperti BCl3 atau BBr3, baik dalam atmosfer hidrogen (2 BX3 + 3 H2 → 2 B + 6 HX) ataupun hingga titik dekomposisi termal. Silikon dan germanium diperoleh dari oksida mereka dengan memanaskan oksidanya dengan karbon atau hidrogen: SiO2 + C → Si + CO2; GeO2 + 2 H2 → Ge + 2 H2O. Arsen diisolasi dari piritnya (FeAsS) atau pirit arsen (FeAs2) dengan pemanasan; sebagai alternatif, ia dapat diperoleh dari oksidanya melalui reduksi dengan karbon: 2 As2O3 + 3 C → 2 As + 3 CO2. Antimon diturunkan dari sulfidanya melalui reduksi dengan besi: Sb2S3 → 2 Sb + 3 FeS. Telurium dibuat dari oksidanya dengan melarutkannya dalam NaOH berair, menghasilkan telurit, kemudian dengan reduksi elektrolitik: TeO2 + 2 NaOH → Na2TeO3 + H2O; Na2TeO3 + H2O → Te + 2 NaOH + O2. Pilihan lain adalah reduksi oksidanya dengan memanggangnya dengan karbon: TeO2 + C → Te + CO2.
Metode produksi untuk unsur-unsur yang lebih jarang dikenal sebagai metaloid melibatkan pemrosesan alami, reduksi elektrolitik atau kimia, atau penyinaran. Karbon (sebagai grafit) terjadi secara alami dan diekstraksi dengan menghancurkan batuan induk dan mengapungkan grafit yang lebih ringan ke permukaan. Aluminium diekstraksi dengan melarutkan oksidanya Al2O3 dalam kriolit cair Na3AlF6 dan kemudian dengan reduksi elektrolitik suhu tinggi. Selenium diproduksi dengan memanggang selenida logam koin X2Se (X = Cu, Ag, Au) dengan abu soda untuk menghasilkan selenit: X2Se + O2 + Na2CO3 → Na2SeO3 + 2 X + CO2; selenida tersebut dinetralkan oleh asam sulfat H2SO4 untuk menghasilkan asam selenit H2SeO3; ini direduksi melalui penggelembungan dengan SO2 untuk menghasilkan selenium elemental. Polonium dan astatin diproduksi dalam jumlah kecil dengan menyinari bismut.
Kelimpahan, ekstraksi, dan biaya > Biaya

Metaloid yang dikenal dan tetangga mereka yang lebih dekat sebagian besar memiliki harga yang lebih murah daripada perak; hanya polonium dan astatin yang lebih mahal daripada emas, karena radioaktivitasnya yang signifikan. Mulai 5 April 2014, harga untuk sampel kecil (hingga 100 g) silikon, antimon dan telurium, serta grafit, aluminium, dan selenium, rata-rata sekitar sepertiga dari harga perak (AS$1,5 per gram atau sekitar AS$45 per ons). Sampel boron, germanium, dan arsen dihargai rata-rata sekitar tiga setengah kali harga perak. Polonium tersedia dengan harga sekitar AS$100 per mikrogram. Zalutsky dan Pruszynski memperkirakan biaya yang sama untuk memproduksi astatin. Harga untuk unsur-unsur yang berlaku yang diperdagangkan sebagai komoditas cenderung berkisar dari dua hingga tiga kali lebih murah daripada harga sampel (Ge), hingga hampir tiga ribu kali lebih murah (As).
Pelet paduan tembaga-germanium, kemungkinan ~84% Cu; 16% Ge. Ketika dikombinasikan dengan perak, hasilnya adalah perak murni yang tahan noda. Juga ditampilkan dua pelet perak.
Arsen trioksida atau arsen putih, salah satu bentuk arsen yang paling beracun dan lazim. Sifat antileukemik arsen putih pertama kali dilaporkan pada tahun 1878.
Serat optik, biasanya terbuat dari kaca silikon dioksida murni, dengan aditif seperti boron trioksida atau germanium dioksida untuk meningkatkan sensitivitas
Sinyal cahaya biru kuno, didorong oleh campuran natrium nitrat, belerang, dan arsen trisulfida (merah)
Komponen elektronik berbasis semikonduktor. Dari kiri ke kanan: transistor, sirkuit terpadu, dan LED. Unsur-unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid memiliki penggunaan luas dalam perangkat tersebut, sebagai konstituen elemental atau senyawa semikonduktor (Si, Ge atau GaAs, misalnya) atau sebagai agen doping (B, Sb, Te, misalnya).
Boron, ditunjukkan di sini dalam bentuk fase rombohedral-β-nya (alotropnya yang paling stabil secara termodinamika)
Silikon memiliki kilau logam biru-abu-abu.
Germanium kadang-kadang digambarkan sebagai logam
Arsen, disegel dalam wadah untuk mencegah penodaan
Antimon, menunjukkan kilau cemerlangnya
Telurium, dijelaskan oleh Dmitri Mendeleev sebagai pembentuk transisi antara logam dan nonlogam
Karbon (sebagai grafit). Elektron valensi terdelokalisasi dalam lapisan grafit memberikannya penampilan logam.
Aluminium yang memiliki kemurnian tinggi jauh lebih lembut daripada paduannya. yang sudah dikenal. Orang yang pertama kali memegangnya sering bertanya apakah ia benda asli.
Selenium abu-abu, sebagai fotokonduktor, ia menghantarkan listrik sekitar 1.000 kali lebih baik ketika cahaya jatuh di atasnya, sifat yang digunakan sejak pertengahan 1870-an dalam berbagai aplikasi penginderaan cahaya
Kristal iodin, menunjukkan kilau logam. Iodin adalah semikonduktor pada arah bidangnya, dengan sela pita ~1,3 eV. Ia memiliki konduktivitas listrik 1,7 × 10−8 S•cm−1 pada suhu kamar. Nilai ini lebih tinggi dari selenium tetapi lebih rendah dari boron, yang paling sedikit menghantarkan listrik dari metaloid yang dikenal.
Timah putih (kiri) dan timah abu-abu (kanan). Kedua bentuk tersebut memiliki penampilan metalik.
Batu Tukan, Petak Malai, Katingan

Batu Tukan adalah desa di Kecamatan Petak Malai, Kabupaten Katingan, Kalimantan Tengah, Indonesia.
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Petak Malai, Kabupaten Katingan, Kalimantan Tengah |
| --- | --- |
Desa:  Batu Badak  Batu Tukan  Nusa Katau  Tumbang Baraoi  Tumbang Habangoi  Tumbang Jala  Tumbang Tanggoi