stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Paus Marinus I
Kontroversi Nama

Setelah kematiannya, Marinus I sering kali mengalami kebingungan identitas dalam catatan sejarah Gereja. Beberapa catatan menganggapnya sebagai Paus Martinus II, akibat kesalahan transkripsi dalam dokumen-dokumen kuno. Hal ini menciptakan ketidakpastian dalam urutan Paus yang sebenarnya.
Penghormatan

Meskipun ia tidak dikanonisasi sebagai santo, Marinus I dihormati oleh sebagian umat Kristen karena integritasnya dalam menghadapi masa-masa sulit. Kehidupan dan masa kepemimpinannya menjadi pengingat akan pentingnya kesetiaan kepada Tuhan, bahkan di tengah kesulitan besar.
| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |

| Didahului oleh: Yohanes VIII | Paus 882 – 884 | Diteruskan oleh: Adrianus III |
Kaalpurush (film 2005)

| Kaalpurush |
| --- | --- |
Berkas:Kalpurush1.jpgPoster dari Kaalpurush
Sutradara: Buddhadev Dasgupta
Produser: Sanjay Routray Jhamu Sughand
Ditulis oleh: Buddhadev Dasgupta
Pemeran: Mithun Chakraborty Rahul Bose Sameera Reddy Shraman Mukherjee
Penata musik: Biswadep Dasgupta
Sinematografer: Sudeep Chatterjee
Penyunting: Sanjib Datta
Tanggal rilis:  24 Juli 2005 (2005-07-24) (New Delhi Festival of Asian Cinema)  25 April 2008 (2008-04-25) (India)    
Negara: India
Bahasa: Bengali
Kaalpurush atau Kalpurush (Nama berbahasa Inggris: Memories in the Mist) adalah sebuah film drama Bengali India yang disutradarai dan ditulis oleh Buddhadev Dasgupta. Film tersebut dibintangi oleh Mithun Chakraborty dan Rahul Bose dalam peran utama.
Rujukan

↑  "Lagaan producer Jhamu Sughand passes away". The Times of India. May 27, 2008. Diakses tanggal 2016-01-02.
Pranala luar

Situs web resmi
Kalpurush di IMDb (dalam bahasa Inggris)
Templat:Buddhadeb Dasgupta
| l b Penghargaan Film Nasional untuk Film Fitur Terbaik |
| --- | --- |
1953–1960:  Shyamchi Aai (1953)  Mirza Ghalib (1954)  Pather Panchali (1955)  Kabuliwala (1956)  Do Aankhen Barah Haath (1957)  Sagar Sangamey (1958)  Apur Sansar (1959)  Anuradha (1960) 
1961–1980:  Bhagini Nivedita (1961)  Dada Thakur (1962)  Shehar Aur Sapna (1963)  Charulata (1964)  Chemmeen (1965)  Teesri Kasam (1966)  Hatey Bazarey (1967)  Goopy Gyne Bagha Byne (1968)  Bhuvan Shome (1969)  Samskara (1970)  Seemabaddha (1971)  Swayamvaram (1972)  Nirmalyam (1973)  Chorus (1974)  Chomana Dudi (1975)  Mrigayaa (1976)  Ghatashraddha (1977)  Tidak ada penghargaan (1978)  Shodh (1979)  Akaler Shandhaney (1980) 
1981–2000:  Dakhal (1981)  Chokh (1982)  Adi Shankaracharya (1983)  Damul (1984)  Chidambaram (1985)  Tabarana Kathe (1986)  Halodhia Choraye Baodhan Khai (1987)  Piravi (1988)  Bagh Bahadur (1989)  Marupakkam (1990)  Agantuk (1991)  Bhagwat Gita (1992)  Charachar (1993)  Unishe April (1994)  Kathapurushan (1995)  Lal Darja (1996)  Thaayi Saheba (1997)  Samar (1998)  Vanaprastham (1999)  Shantham (2000) 
2001–sekarang:  Dweepa (2001)  Mondo Meyer Upakhyan (2002)  Shwaas (2003)  Page 3 (2004)  Kaalpurush (2005)  Pulijanmam (2006)  Kanchivaram (2007)  Antaheen (2008)  Kutty Srank (2009)  Adaminte Makan Abu (2010)  Deool dan Byari (2011)  Paan Singh Tomar (2012)  Ship of Theseus (2013)
Malewong, Larompong Selatan, Luwu

Malewong adalah nama sebuah desa di Kecamatan Larompong Selatan, Kabupaten Luwu, Provinsi Sulawesi Selatan, Indonesia.
Shangri-La

Shangri-La adalah sebuah tempat fiksi yang mengambil latar di Pegunungan Kunlun di Tibet dan disebutkan dalam novel Lost Horizon oleh James Hilton yang terbit pada 1933. Dalam novel tersebut, Shangri-La disebutkan sebagai sebuah lembah misterius dan harmonis dengan sebuah biara di bagian barat Pegunungan Kunlun. Tempat ini juga disebutkan memiliki warga yang hidup hingga ratusan tahun melampaui batas umur normal manusia dan mengalami penuaan yang sangat lambat. Shangri-La kemudian menjadi identik dengan surga duniawi, khususnya utopia Himalaya; seolah merupakan tempat bahagia yang terisolasi dari dunia luar.
Naskah-naskah Tibet kuno menyebut keberadaan tujuh tempat identik Shangri-La sebagai Nghe-Beyul Khembalung. Khembalung sendiri merupakan salah satu dari beyul (lembah tersembunyi) utopis yang dipercayai oleh kaum Buddhis Tibet sebagai tempat suci yang didirikan oleh Padmasambhava pada abad ke-9 sebagai pengungsian dalam masa konflik.
Klaim kontemporer

Beberapa tahun sebelum menulis Lost Horizon, James Hilton mengunjungi Lembah Hunza di Gilgit-Baltistan yang berada di dekat perbatasan Tiongkok-Pakistan. Kawasan tersebut, dengan karakteristik lembah hijau yang dikelilingi pegunungan dan terisolasi di bagian barat Himalaya, memiliki kemiripan tinggi dengan deskripsi Shangri-La di dalam novel sehingga dipercaya telah menginspirasi Hilton dalam menulis deskripsi geografis Shangri-La.
Pada tahun 2001, wilayah Zhongdian di Prefektur Otonom Tibet Dêqên yang terletak di barat laut Provinsi Yunnan, Tiongkok, secara resmi berganti nama menjadi Shangri-La (Hanzi: 香格里拉; Pinyin: Xiānggélǐlā; bahasa Tibet Baku: སེམས་ཀྱི་ཉི་ཟླ།).
Lihat pula

Shambhala
El Dorado
Kepustakaan

Reinhard, Johan (1978). "Khembalung: The Hidden Valley" (PDF). Kailash, A Journal of Himalayan Studies. 6 (1): 5–35.
Megasemum quadricostulatum

| Megasemum quadricostulatum |
| --- | --- |

Klasifikasi ilmiah
Kerajaan:: Animalia
Filum:: Arthropoda
Kelas:: Insecta
Ordo:: Coleoptera
Famili:: Cerambycidae
Genus:: Megasemum
Spesies:: Megasemum quadricostulatum

Megasemum quadricostulatum adalah spesies kumbang tanduk panjang yang tergolong famili Cerambycidae. Spesies ini juga merupakan bagian dari genus Megasemum, ordo Coleoptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Larva kumbang ini biasanya mengebor ke dalam kayu dan dapat menyebabkan kerusakan pada batang kayu hidup atau kayu yang telah ditebang.
Kamose

Kamose adalah raja terakhir dinasti ketujuh belas Mesir Thebes. Ia adalah putra dari Seqenenre Tao II dan saudara kandung dari Ahmose I, pendiri dinasti kedelapan belas Mesir. Masa kekuasaannya jatuh pada akhir Periode Menengah Kedua. Kamose diperkirakan berkuasa selama tiga tahun, meskipun ahli-ahli lain kini menyatakan masa kekuasaannya bisa mencapai lima tahun.
Pada masa kekuasaannya, ia melanjutkan serangan terhadap Hyksos yang telah menguasai sebagian besar Mesir Kuno. Setelah Kamose mangkat, ibunya, sebagai wali, meneruskan perang. Pada akhirnya Ahmose-lah yang melancarkan serangan terakhir dan menyatukan seluruh Mesir.
Berilium

Berilium (bahasa Latin: beryllium) adalah unsur kimia dengan lambang Be dan nomor atom 4. Berilium merupakan logam alkali tanah berwarna abu-abu-baja yang kuat dan ringan, tetapi rapuh. Berilium merupakan unsur divalen yang terbentuk secara alami hanya dalam kombinasi dengan unsur lain untuk membentuk mineral. Batu permata terkenal yang mengandung berilium tinggi adalah beril (akuamarin, zamrud) dan krisoberil. Ia adalah unsur yang relatif langka di alam semesta, biasanya terjadi sebagai produk dari pemisahan inti atom yang lebih besar yang bertabrakan dengan sinar kosmik. Di dalam inti bintang, berilium dihabiskan karena menyatu menjadi unsur yang lebih berat. Jumlah berilium di kerak Bumi adalah sekitar 0,0004 persen massa kerak Bumi. Produksi berilium tahunan dunia sebesar 220 ton biasanya diproduksi melalui ekstraksi dari mineral beril, proses yang sulit karena berilium berikatan kuat dengan oksigen.
Dalam aplikasi struktural, kombinasi dari kekakuan lentur, stabilitas termal, konduktivitas termal yang tinggi dan massa jenis yang rendah (1,85 kali dari air) menjadikan logam berilium sebagai bahan kedirgantaraan yang diinginkan untuk komponen pesawat terbang, rudal, wahana antariksa, dan satelit. Karena massa jenis dan massa atomnya yang rendah, berilium relatif transparan terhadap sinar-X dan bentuk radiasi pengion lainnya; oleh karena itu, ia adalah bahan jendela paling umum untuk peralatan sinar-X dan komponen detektor partikel. Ketika ditambahkan sebagai unsur paduan ke aluminium, tembaga (terutama paduan tembaga berilium), besi, atau nikel, berilium meningkatkan banyak sifat fisik. Misalnya, perkakas dan komponen yang terbuat dari paduan tembaga berilium bersifat kuat dan keras serta tidak menimbulkan percikan api saat membentur permukaan baja. Di udara, permukaan berilium mudah teroksidasi pada suhu kamar untuk membentuk lapisan pasivasi setebal 1–10 nm yang melindunginya dari oksidasi dan korosi lebih lanjut. Logam berilium teroksidasi secara massal (di luar lapisan pasivasi) saat dipanaskan di atas 500 °C (932 °F), dan terbakar cemerlang saat dipanaskan hingga sekitar 2.500 °C (4.530 °F).
Penggunaan berilium secara komersial memerlukan penggunaan peralatan pengontrol debu yang sesuai dan kontrol industri setiap saat karena toksisitas debu yang mengandung berilium yang dihirup dapat menyebabkan penyakit alergi kronis yang mengancam jiwa pada beberapa orang, yang disebut beriliosis. Beriliosis dapat menyebabkan pneumonia dan penyakit pernapasan terkait lainnya.
Karakteristik > Sifat fisik

Berilium adalah logam berwarna abu-abu-baja yang keras dan rapuh pada suhu kamar dan memiliki struktur kristal heksagonal tetal-rapat. Ia memiliki kekakuan yang luar biasa (modulus Young 287 GPa) dan titik lebur 1287 °C. Modulus elastisitas berilium kira-kira 50% lebih besar daripada baja. Kombinasi modulus ini dan massa jenis yang relatif rendah menghasilkan kecepatan konduksi suara yang luar biasa cepat pada berilium – sekitar 12,9 km/dtk pada kondisi sekitar. Sifat penting lainnya adalah panas spesifik (1925 J·kg−1·K−1) dan konduktivitas termal yang tinggi (216 W·m−1·K−1), yang menjadikan berilium sebagai logam dengan karakteristik pembuangan panas terbaik per satuan berat. Dalam kombinasi dengan koefisien ekspansi termal linear yang relatif rendah (11,4×10−6 K−1), karakteristik ini menghasilkan stabilitas yang unik di bawah kondisi beban termal.
Karakteristik > Sifat nuklir

Berilium alami, kecuali sedikit kontaminasi oleh radioisotop kosmogenik, adalah isotop berilium-9 murni, yang memiliki spin nuklir 32. Berilium memiliki penampang hamburan yang besar untuk neutron berenergi tinggi, sekitar 6 barn untuk energi di atas kira-kira 10 keV. Oleh karena itu, ia berfungsi sebagai reflektor neutron dan moderator neutron, secara efektif memperlambat neutron ke kisaran energi termal di bawah 0,03 eV, di mana total penampang setidaknya lebih rendah; nilai pastinya sangat bergantung pada kemurnian dan ukuran kristalit dalam material.
Isotop berilium primordial tunggal 9Be juga mengalami reaksi neutron (n,2n) dengan energi neutron sekitar 1,9 MeV, menghasilkan 8Be, yang segera pecah menjadi dua partikel alfa. Jadi, untuk neutron berenergi tinggi, berilium adalah pengganda neutron, melepaskan lebih banyak neutron daripada yang diserapnya. Reaksi nuklir ini adalah:
Neutron dibebaskan ketika inti berilium dipukul oleh partikel alfa energetik yang menghasilkan reaksi nuklir
di mana 4
2He adalah partikel alfa dan 12
6C adalah inti karbon-12.
Berilium juga melepaskan neutron saat dibombardir oleh sinar gama. Dengan demikian, berilium alami yang dibombardir oleh partikel alfa atau sinar gama dari radioisotop yang cocok adalah komponen kunci dari sebagian besar sumber neutron reaksi nuklir bertenaga radioisotop untuk produksi laboratorium neutron bebas.
Sejumlah kecil tritium dibebaskan ketika inti 9
4Be menyerap neutron berenergi rendah dalam reaksi nuklir tiga langkah
6
2He memiliki waktu paruh hanya 0,8 detik, β− adalah sebuah elektron, dan 6
3Li memiliki penampang serapan neutron yang tinggi. Tritium adalah radioisotop yang menjadi perhatian dalam aliran limbah reaktor nuklir.
Karakteristik > Sifat optis

Sebagai logam, berilium transparan atau tembus cahaya ke sebagian besar panjang gelombang sinar-X dan sinar gama, membuatnya berguna untuk jendela keluaran tabung sinar-X dan peralatan sejenis lainnya.
Karakteristik > Keterjadian

Matahari memiliki konsentrasi 0,1 bagian per miliar (ppb) berilium. Berilium memiliki konsentrasi 2 hingga 6 bagian per juta (ppm) di kerak Bumi. Ia paling terkonsentrasi di tanah, 6 ppm. Jumlah jejak 9Be ditemukan di atmosfer Bumi. Konsentrasi berilium dalam air laut adalah 0,2–0,6 bagian per triliun (ppt). Namun, di air sungai, berilium lebih melimpah dengan konsentrasi 0,1 ppb.
Berilium ditemukan di lebih dari 100 mineral, tetapi sebagian besar tidak umum hingga langka. Mineral yang mengandung berilium yang lebih umum meliputi: bertrandit (Be4Si2O7(OH)2), beril (Al2Be3Si6O18), krisoberil (Al2BeO4), dan fenakit (Be2SiO4). Bentuk beril yang berharga adalah akuamarin, beril merah, dan zamrud. 
Warna hijau dalam bentuk beril berkualitas permata berasal dari jumlah kromium yang bervariasi (sekitar 2% untuk zamrud).
Dua bijih utama berilium, beril dan bertrandit, ditemukan di Amerika Serikat, Argentina, Brasil, India, Madagaskar, dan Rusia. Total cadangan bijih berilium dunia lebih besar dari 400.000 ton.
Produksi

Ekstraksi berilium dari senyawanya merupakan proses yang sulit karena afinitasnya yang tinggi terhadap oksigen pada suhu tinggi, dan kemampuannya untuk mereduksi air saat film oksidanya dihilangkan. Saat ini Amerika Serikat, Tiongkok, dan Kazakhstan adalah tiga negara yang terlibat dalam ekstraksi berilium skala industri. Kazakhstan menghasilkan berilium dari konsentrat yang ditimbun sebelum pecahnya Uni Soviet sekitar tahun 1991. Sumber daya ini hampir habis pada pertengahan 2010-an.
Produksi berilium di Rusia dihentikan pada tahun 1997, dan direncanakan akan dilanjutkan pada tahun 2020-an.
Berilium paling sering diekstraksi dari mineral beril, yang disinter menggunakan zat ekstraksi atau dilebur menjadi campuran yang larut. Proses penyinteran melibatkan pencampuran beril dengan natrium fluorosilikat dan soda pada suhu 770 °C (1.420 °F) untuk membentuk natrium fluoroberilat, aluminium oksida, dan silikon dioksida. Berilium hidroksida diendapkan dari larutan natrium fluoroberilat dan natrium hidroksida dalam air. Ekstraksi berilium menggunakan metode peleburan melibatkan penggilingan beril menjadi bubuk dan memanaskannya hingga suhu 1.650 °C (3.000 °F). Lelehan tersebut dengan cepat didinginkan dengan air dan kemudian dipanaskan kembali 250 hingga 300 °C (482 hingga 572 °F) dalam asam sulfat pekat, sebagian besar menghasilkan berilium sulfat dan aluminium sulfat. Amonia berair kemudian digunakan untuk menghilangkan aluminium dan belerang, meninggalkan berilium hidroksida.
Berilium hidroksida yang dibuat menggunakan metode sinter atau peleburan kemudian diubah menjadi berilium fluorida atau berilium klorida. Untuk membentuk fluorida, amonium hidrogen fluorida encer ditambahkan ke berilium hidroksida untuk menghasilkan endapan amonium tetrafluoroberilat, yang dipanaskan hingga 1.000 °C (1.830 °F) untuk membentuk berilium fluorida. Memanaskan fluorida hingga 900 °C (1.650 °F) dengan magnesium akan membentuk berilium yang terbagi halus, dan pemanasan tambahan hingga 1.300 °C (2.370 °F) akan menghasilkan logam padat. Memanaskan berilium hidroksida akan membentuk oksida, yang menjadi berilium klorida bila dikombinasikan dengan karbon dan klorin. Elektrolisis berilium klorida cair kemudian digunakan untuk mendapatkan logam berilium.
Sifat kimia

Lihat pula: Kategori:Senyawa berilium
Atom berilium memiliki konfigurasi elektron [He] 2s2. Keadaan oksidasi utama berilium adalah +2; atom berilium telah kehilangan kedua elektron valensinya. Keadaan oksidasi yang lebih rendah telah ditemukan, misalnya, senyawa bis(karbena). 
Perilaku kimia berilium sebagian besar disebabkan oleh jari-jari atom dan ioniknya yang kecil. Dengan demikian, ia memiliki potensi ionisasi yang sangat tinggi dan polarisasi yang kuat saat terikat pada atom lain, itulah sebabnya semua senyawanya bersifat kovalen. Sifat kimiawinya mirip dengan aluminium, contoh dari hubungan diagonal.
Pada suhu kamar, permukaan berilium membentuk lapisan pasivasi oksida setebal 1−10 nm yang mencegah reaksi lebih lanjut dengan udara, kecuali untuk penebalan oksida secara bertahap hingga sekitar 25 nm. Ketika dipanaskan di atas sekitar 500 °C, oksidasi menjadi logam curah berlangsung di sepanjang batas butir. Setelah logam dinyalakan di udara dengan pemanasan di atas titik lebur oksida sekitar 2500 °C, berilium terbakar dengan cemerlang, membentuk campuran berilium oksida dan berilium nitrida. Berilium mudah larut dalam asam nonpengoksidasi, seperti HCl dan H2SO4 encer, tetapi tidak dalam asam nitrat atau air karena ini membentuk oksida. Perilaku ini mirip dengan logam aluminium. Berilium juga larut dalam larutan alkali.
Senyawa biner berilium(II) bersifat polimer dalam keadaan padat. BeF2 memiliki struktur seperti silika dengan tetrahedra BeF4 yang dibagi sudut. BeCl2 dan BeBr2 memiliki struktur rantai dengan tetrahedra yang berbagi tepi. Berilium oksida, BeO, adalah padatan refraktori putih, yang memiliki struktur kristal wurtzit dan konduktivitas termal setinggi beberapa logam. BeO bersifat amfoter. Berilium sulfida, selenida, dan telurida telah diketahui, dan semuanya memiliki struktur bijih seng. Berilium nitrida, Be3N2 adalah senyawa dengan titik lebur tinggi yang mudah dihidrolisis. Berilium azida, BeN6 telah dikenal dan berilium fosfida, Be3P2 memiliki struktur yang mirip dengan Be3N2. Sejumlah berilium borida telah dikenal, seperti Be5B, Be4B, Be2B, BeB2, BeB6, dan BeB12. Berilium karbida, Be2C, adalah senyawa merah bata refraktori yang bereaksi dengan air dan menghasilkan metana. Tidak ada berilium silisida yang telah diidentifikasi.
Halida BeX2 (X = F, Cl, Br, I) memiliki struktur molekul monomer linear dalam fase gas. Kompleks halida terbentuk dengan satu atau lebih ligan yang menyumbangkan total dua pasang elektron. Senyawa seperti itu mematuhi aturan oktet. Kompleks 4-koordinat lainnya seperti ion-akua [Be(H2O)4]2+ juga mematuhi aturan oktet.
Sifat kimia > Larutan berair

Kimia larutan berair dari berilium adalah subjek tinjauan komprehensif. Larutan garam berilium, seperti berilium sulfat dan berilium nitrat, bersifat asam karena hidrolisis ion [Be(H2O)4]2+. Konsentrasi produk hidrolisis pertama, [Be(H2O)3(OH)]+, kurang dari 1% konsentrasi berilium. Produk hidrolisis yang paling stabil adalah ion trimerik [Be3(OH)3(H2O)6]3+. Berilium hidroksida, Be(OH)2, tidak larut dalam air pada pH 5 atau lebih. Akibatnya, senyawa berilium umumnya tidak larut pada pH biologis. Karena itu, penghirupan debu logam berilium oleh manusia menyebabkan berkembangnya kondisi beriliosis yang fatal. Be(OH)2 larut dalam larutan alkalin kuat.
Berilium(II) membentuk beberapa kompleks dengan ligan monodentat karena molekul air dalam ion akuo,  {\ce {[Be(H_2O)_4]^{2+}}} terikat sangat kuat dengan ion berilium. Pengecualian penting adalah rangkaian kompleks yang larut dalam air dengan ion fluorida.
Berilium(II) membentuk banyak kompleks dengan ligan bidentat yang mengandung atom donor oksigen. Spesies  {\ce {[Be_3O(H_2PO_4)_6]^{2-}}} terkenal karena memiliki ion oksida 3-koordinat di pusatnya. Berilium oksida asetat,  {\ce {Be_4 O(OAc)_6}}, memiliki ion oksida yang dikelilingi oleh tetrahedron atom berilium.
Dengan ligan organik, seperti ion malonat, asam tersebut terdeprotonasi saat membentuk kompleks. Atom donor adalah dua oksigen.
Pembentukan kompleks bersaing dengan reaksi hidrolisis ion logam dan kompleks campuran dengan anion dan ion hidroksida juga terbentuk. Misalnya, turunan dari trimer siklik telah diketahui, dengan ligan bidentat menggantikan satu atau lebih pasang molekul air. Ligan seperti EDTA berperilaku sebagai asam dikarboksilat.
Asam hidroksikarboksilat seperti asam glikolat membentuk kompleks monodentat yang agak lemah dalam larutan di mana gugus hidroksil tetap utuh. Sebuah heksamer,  {\ce {Na_4[Be_6(OCH_2(O)O)_6]}}, di mana gugus hidroksil terdeprotonasi telah lama diisolasi, dalam keadaan padat. Ligan di-hidroksi aromatik membentuk kompleks yang relatif kuat. Misalnya, nilai log K1 dan log K2 sebesar 12,2 dan 9,3 telah dilaporkan untuk kompleks dengan tiron.
Ada banyak laporan awal tentang kompleks dengan asam amino, tetapi sayangnya mereka tidak dapat diandalkan karena reaksi hidrolisis yang menyertainya tidak dipahami pada saat publikasi. Nilai untuk log β dari sekitar 6 sampai 7 telah dilaporkan. Derajat pembentukannya kecil karena kompetisi dengan reaksi hidrolisis.
Sifat kimia > Kimia organik

Kimia organoberilium terbatas pada penelitian akademik karena biaya dan toksisitas berilium, turunan berilium, dan reagen yang diperlukan untuk pengenalan berilium, seperti berilium klorida. Senyawa berilium organologam dikenal sangat reaktif. Contoh senyawa organoberilium yang diketahui adalah dineopentilberilium, berilosena (Cp2Be), dialilberilium (melalui reaksi pertukaran dietil berilium dengan trialil boron), bis(1,3-trimetilsililalil)berilium, dan Be(mes)2. Ligan juga bisa berupa aril dan alkinil.
Sejarah > Etimologi

Dinamai dari beril, mineral semimulia, dari mana ia pertama kali diisolasi.
Aplikasi > Jendela radiasi

Karena nomor atomnya yang rendah dan penyerapan yang sangat rendah untuk sinar-X, aplikasi berilium tertua dan masih yang paling penting adalah jendela radiasi untuk tabung sinar-X. Tuntutan ekstrim ditempatkan pada kemurnian dan kebersihan berilium untuk menghindari artefak dalam gambar sinar-X. Foil berilium tipis digunakan sebagai jendela radiasi untuk detektor sinar-X, dan penyerapan yang sangat rendah meminimalkan efek pemanasan yang disebabkan oleh intensitas tinggi, sinar-X berenergi rendah yang khas dari radiasi sinkrotron. Jendela kedap vakum dan tabung sinar untuk eksperimen radiasi pada sinkrotron diproduksi secara eksklusif dari berilium. Dalam pengaturan ilmiah untuk berbagai studi emisi sinar-X (misalnya spektroskopi sinar-X dispersif energi) pemegang sampel biasanya terbuat dari berilium karena sinar-X yang dipancarkan memiliki energi yang jauh lebih rendah (≈100 eV) daripada sinar-X dari kebanyakan materi yang dipelajari.
Nomor atom yang rendah juga membuat berilium relatif transparan terhadap partikel energetik. Oleh karena itu, ini digunakan untuk membuat pipa berkas di sekitar daerah tumbukan dalam pengaturan fisika partikel, seperti keempat eksperimen detektor utama di Penumbuk Hadron Raksasa (ALICE, ATLAS, CMS, LHCb), Tevatron, dan di SLAC. Massa jenis berilium yang rendah memungkinkan produk tabrakan mencapai detektor di sekitarnya tanpa interaksi yang signifikan, kekakuannya memungkinkan vakum yang kuat dihasilkan di dalam pipa untuk meminimalkan interaksi dengan gas, stabilitas termalnya memungkinkannya berfungsi dengan benar pada suhu hanya beberapa derajat di atas nol mutlak, dan sifat diamagnetiknya membuatnya tidak mengganggu sistem magnet multikutub kompleks yang digunakan untuk mengarahkan dan memfokuskan berkas partikel.