Unsur golongan 8
Kimia

Hasium belum diisolasi dalam bentuk murni makroskopik, dan sifatnya belum diamati secara meyakinkan; hanya besi, rutenium, dan osmium yang memiliki sifat yang telah dikonfirmasi secara eksperimen. Ketiga unsur tersebut adalah logam transisi putih keperakan, keras, dan memiliki titik leleh dan titik didih tinggi.
| Z | Unsur | Jumlah elektron/kelopak | Konfigurasi elektron |
| --- | --- | --- | --- |
| 26 | besi | 2, 8, 14, 2 | [Ar] 3d6 4s2 |
| 44 | rutenium | 2, 8, 18, 15, 1 | [Kr] 4d7 5s1 |
| 76 | osmium | 2, 8, 18, 32, 14, 2 | [Xe] 4f14 5d6 6s2 |
| 108 | hasium | 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2 | [Rn] 5f14  6d6 7s2 |
| Unsur | Tingkat oksidasi stabil | Tingkat oksidasi stabil | Tingkat oksidasi stabil | Tingkat oksidasi stabil | Tingkat oksidasi stabil | Tingkat oksidasi stabil | Tingkat oksidasi stabil | Tingkat oksidasi stabil |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| besi |  |      | +6 |  |  | +3 | +2 |  |
| rutenium | +8 |  | +6 | +5 | +4 | +3 | +2 |  |
| osmium | +8 |  | +6 | +5 | +4 | +3 | +2 |  |
Besi menunjukkan karakteristik sifat kimia logam transisi, misalnya kemampuan membentuk tingkat oksidasi yang bervariasi dan mampu membentuk ikatan koordinasi dan kimia organologam: memang penemuan senyawa besi, ferosena, yang memberi perubahan revolusioner pada bidang ini pada akhir 1950an. Besi kadang-kadang dianggap sebagai prototipe untuk seluruh blok logam transisi, karena kelimpahannya dan perannya yang besar sekali dalam perkembangan teknologi kemanusiaan. Keduapuluh enam elektronnya tertata dalam konfigurasi [Ar]3d64s2, dengan elektron 3d dan 4s nya relatif memiliki energi yang berdekatan, sehingga dapat kehilangan elektron dalam jumlah yang bervariasi dan tidak ada titik yang jelas ionisasi lebih lanjut yang tidak menguntungkan.
Besi membentuk senyawa utamanya dalam tingkat oksidasi +2 dan +3. Menurut tradisi, senyawa besi(II) disebut fero dan senyawa besi(III) disebut feri. Besi juga dapat memiliki tingkat oksidasi yang lebih tinggi, contohnya adalah kalium ferat (K2FeO4), berwarna ungu, yang mengandung besi dengan bilangan oksidasi +6. Besi(IV) adalah bentuk antara yang umum dalam banyak reaksi oksidasi biokimia. Sejumlah senyawa organologam mengandung tingkat oksidasi formal +1, 0, −1, atau bahkan −2. Tingkat oksidasi dan sifat ikatan lainnya sering diuji menggunakan teknik spektroskopi Mössbauer. Terdapat juga banyak senyawa valensi campuran yang berintikan besi(II) dan besi(III) sekaligus, seperti magnetit dan biru Prusia (Fe4(Fe[CN]6)3). Senyawa yang disebutkan terakhir di atas digunakan sebagai "biru" tradisional dalam cetak biru.
Tidak seperti logam lainnya, besi tidak membentuk amalgam dengan raksa. Oleh sebab itu, raksa diperdagangkan dalam botol besi berukuran 76 lb (34 kg).
Tingkat oksidasi rutenium berkisar antara 0 dan +8, serta −2. Sifat senyawa rutenium dan osmium sering kali mirip. Keadaan +2, +3, dan +4 adalah yang paling umum. Prekursor yang paling umum adalah rutenium triklorida, seatu padatan merah yang definisi kimianya lemah tetapi merupakan bahan kimia sintetis serbaguna.
Osmium membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi mulai dari -2 sampai +8. Tingkat oksidasi yang paling umum adalah +2, +3, +4, dan +8. Tingkat oksidasi +8 adalah yang tertinggi kedua yang dicapai oleh unsur kimia setelah +9 yang dicapai oleh iridium dan hanya ditemui pada xenon, ruthenium, hassium, dan iridium. Tingkat oksidasi −1 dan −2 yang diwakili oleh dua senyawa reaktif Na2[Os4(CO)13] dan Na2[Os(CO)4] digunakan dalam sintesis senyawa kluster osmium.
Senyawa yang paling umum dengan keadaan oksidasi +8 adalah osmium tetroksida. Senyawa beracun ini terbentuk saat serbuk osmium terpapar udara. Ia adalah padatan kuning pucat yang sangat mudah menguap, larut dalam air, dan berbau kuat. Serbuk osmium memiliki bau khas osmium tetroksida. Osmium tetroksida membentuk osmat OsO4(OH)2−2 merah pada reaksi dengan basa. Dengan amonia, ia membentuk nitrido-osmat OsO3N−. Osmium tetroksida mendidih pada 130 °C dan merupakan oksidator kuat. Sebaliknya, osmium dioksida (OsO2) berwarna hitam, tidak mudah menguap, lebih tidak reaktif dan lebih tidak beracun.
Hassium adalah anggota keenam dari deret logam transisi 6d dan diperkirakan jauh lebih menyerupai logam golongan platina. Perhitungan potensial ionisasinya, jari-jari atom, energi orbital, dan aras dasar dari keadaan terionisasinya mirip dengan osmium, menyiratkan bahwa sifat-sifat hassium akan sesuai dengan unsur golongan 8 lainnya: besi, ruthenium, dan osmium. Beberapa sifat ini dikonfirmasi berdasarkan eksperimen kimia fase gasnya. Unsur golongan 8 menggambarkan luasnya keberagaman keadaan oksidasi, tetapi rutenium dan osmium memberi gambaran secara cepat tentang keadaan oksidasi golongan mereka yaitu +8 (keadaan oksidasi tertinggi kedua untuk semua unsur, yang sangat jarang dijumpai pada unsur lain). Keadaan ini menjadi semakin stabil dari atas ke bawah sepanjang golongan. Dengan demikian, hassium diharapkan membentuk keadaan stabil pada tingkat oksidasi +8. Analog dengan kongenernya yang lebih ringan, hassium juga diharapkan menunjukkan keadaan stabil pada tingkat oksidasi yang lebih rendah, seperti +6, +5, +4, +3, dan +2. Pastinya, hassium(IV) diharapkan lebih stabil daripada hassium(VIII) dalam larutan berair.
Unsur-unsur golongan 8 menunjukkan sifat kimia oksida yang sangat berbeda, sehingga memungkinkan ekstrapoliasi hassium menjadi lebih mudah. Seluruh anggota yang lebih ringan memiliki tetroksida, baik yang sudah terbukti maupun hipotetis, MO4. Daya oksidasi mereka semakin menurun sesuai meningkatnya nomor atom dalam satu golongan. FeO4 tidak dikenal karena afinitas elektronnya teramat besar yang mengakibatkan pembentukan oksoanion yang telah dikenal yaitu ferat(VI), FeO2−4. Rutenium tetroksida, RuO4, yang dibentuk melalui oksidasi rutenium(VI) dalam suasana asam, mudah mengalami reduksi menjadi rutenat(VI), RuO2−4. Oksidasi logam rutenium di udara membentuk dioksidanya, RuO2. Sebaliknya, osmium terbakar membentuk tetroksida yang stabil, OsO4, yang membentuk kompleks dengan ion hidroksida membentuk kompleks osmium(VIII)-at, [OsO4(OH)2]2−. Oleh karena itu, sifat eka-osmium untuk hassium dapat ditunjukkan dengan pembentukan tetroksida stabil yang sangat volatil HsO4, yang mengalami kompleksasi dengan hidroksida membentuk hassat(VIII), [HsO4(OH)2]2−. Rutenium tetroksida dan osmium tetroksida keduanya mudah menguap, karena geometri molekul tetrahedral simetrinya dan keduanya bermuatan netral; hassium tetroksida diperkirakan memiliki kemiripan sebagai padatan yang sangat mudah menguap. Tren volatilitas tetroksida golongan 8 diketahui sebagai berikut: RuO4 < OsO4 > HsO4, yang telah dibuktikan secara tuntas melalui hasil perhitungan. Khususnya, entalpi adsorpsi terhitung HsO4 adalah −(45,4 ± 1) kJ·mol−1 pada kuarsa, sangat cocok dengan nilai eksperimen −(46 ± 2) kJ·mol−1.