stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Logam transisi

Logam transisi adalah kelompok unsur kimia yang berada pada golongan 3 sampai 12 (IB sampai VIIIB pada sistem lama). Kelompok ini terdiri dari 35 unsur (jika terbukti benar, maka akan menjadi 38 unsur). Semua logam transisi adalah unsur blok-d yang berarti bahwa elektronnya terisi sampai orbit d.
Dalam ilmu kimia, logam transisi mempunyai dua pengertian:
Definisi dari IUPAC mendefinisikan logam transisi sebagai "sebuah unsur yang mempunyai subkulit d yang tidak terisi penuh atau dapat membentuk kation dengan subkulit d yang tidak terisi penuh"
Sebagian besar ilmuwan mendefinisikan "logam transisi" sebagai semua elemen yang berada pada blok-''d'' pada tabel periodik (semuanya adalah logam) yang memasukkan golongan 3 hingga 12 pada tabel periodik. Dalam kenyataan, barisan blok-f lantanida dan aktinida juga sering dianggap sebagai logam transisi dan disebut "logam transisi dalam".
Jensen meninjau ulang asal usul penamaan "logam transisi" atau blok-d. Kata transisi pertama kali digunakan untuk mendeskripsikan unsur-unsur yang sekarang dikenal sebagai unsur blok-d oleh kimiawan asal Inggris bernama Charles Bury pada tahun 1921, yang merujuk pada peralihan/transisi pada perubahan subkulit elektron (contohnya pada n=3 pada baris ke-4 tabel periodik) dari subkulit dengan 8 ke 18, atau 18 ke 32.
Unsur Logam Transisi

Seluruh unsur golongan 3 sampai 12 (IB sampai VIIIB pada sistem lama) merupakan logam transisi, kecuali lutesium (Lu) karena merupakan lantanida, lawrensium (Lr) karena merupakan aktinida, meitnerium (Mt), darmstadtium (Ds), dan roentgenium (Rg) karena sifat kimia ketiganya belum diketahui (kemungkinan akan menjadi logam transisi).
| 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 21 Sc Skandium | 22 Ti Titanium | 23 V Vanadium | 24 Cr Kromium | 25 Mn Mangan | 26 Fe Besi | 27 Co Kobalt | 28 Ni Nikel | 29 Cu Tembaga | 30 Zn Seng |
| 39 Y Itrium | 40 Zr Zirkonium | 41 Nb Niobium | 42 Mo Molibdenum | 43 Tc Teknesium | 44 Ru Rutenium | 45 Rh Rodium | 46 Pd Paladium | 47 Ag Perak | 48 Cd Kadmium |
| 71 Lu Lutesium | 72 Hf Hafnium | 73 Ta Tantalum | 74 W Wolfram | 75 Re Renium | 76 Os Osmium | 77 Ir Iridium | 78 Pt Platina | 79 Au Emas | 80 Hg Raksa |
| 103 Lr Lawrensium | 104 Rf Ruterfordium | 105 Db Dubnium | 106 Sg Seaborgium | 107 Bh Bohrium | 108 Hs Hasium | 109 Mt Meitnerium | 110 Ds Darmstadtium | 111 Rg Roentgenium | 112 Cn Kopernisium |
Unsur logam transisi
Kemungkinan akan menjadi logam transisi
Bukan logam transisi
Penggolongan

Bentuk konfigurasi elektron pada atom logam transisi dapat ditulis sebagai []ns2(n-1)dm di mana subkulit d mempunyai energi yang lebih besar daripada subkulit valensi s. Pada ion dengan dua dan tiga elektron valensi, yang terjadi adalah sebaliknya dengan subkulit s mempunyai tingkat energi yang lebih besar. Dampaknya, ion seperti Fe2+ tidak mempunyai elektron pada subkulit s: ion tersebut memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d6 dibandingkan dengan elektron konfigurasi pada atom Fe, yaitu [Ar] 4s2 3d6.
Unsur pada golongan 3 hingga 12 sekarang secara umum dikenal sebagai unsur logam transisi, meskipun unsur-unsur dari lantanum hingga lutesium, aktinium hingga lawrensium, dan golongan 12 (dahulu disebut IIB) mempunyai definisi yang berbeda pada penulis yang berbeda.
Banyak buku teks kimia dan tabel periodik yang mencantumkan lantanum dan aktinium sebagai unsur golongan 3 dan termasuk golongan logam transisi, dikarenakan atom-atom tersebut mempunyai konfigurasi elektron terluar s2d1 seperti skandium dan itrium. Elemen dari serium hingga lutesium dimasukkan ke dalam baris lantanida (atau "lanthanouuid" menurut IUPAC) dan torium hingga lawrensium dalam baris aktinida. Kedua baris tersebut bersama-sama digolongkan dalam unsur blok-f atau (pada buku-buku lama) sebagai "unsur transisi dalam".
Beberapa buku teks kimia memasukkan lantanum ke dalam lantanida dan aktinium ke dalam aktinida. Klasifikasi ini didasarkan pada kemiripan sifat-sifat kimia, dan mendefinisikan kelima belas elemen pada masing-masing baris ke dalam blok-f meskipun mereka mengakui bahwa blok-f hanya dapat diisi oleh 14 unsur saja.
Klasifikasi ketiga mendefinisikan bahwa unsur-unsur blok-f terdiri atas lantanum hingga iterbium dan aktinium hingga nobelium, dan meletakkan lutesium dan lawrensium pada golongan 3. Hal ini didasarkan pada aturan Aufbau (atau aturan Madelung) dalam pengisian subkulit elektron, di mana 4f diisi sebelum 5d (atau 5f sebelum 6d), sehingga subkulit f sudah terisi penuh pada unsur iterbium (dan nobelium) sedangkan lutesium (dan lawrensium) mempunyai konfigurasi []s2 f14 d1. Meskipun demikian, lantanum dan aktinium adalah pengecualian pada aturan Aufbau dengan konfigurasi elektron []s2 d1 (bukan []s2f1 seperti prediksi aturan aufbau) sehingga tidaklah pasti dari konfigurasi elektronnya apakah lantanum atau lutesium (aktinium atau lawrensium) yang seharusnya diklasifikasikan dalam logam transisi.
Ciri dan sifat

Ada beberapa ciri yang dimiliki bersama oleh unsur transisi yang tidak dimiliki unsur-unsur lain, yang disebabkan oleh terisinya sebagian dari subkulit d. Di antaranya adalah:
pembentukan senyawa yang warnanya disebabkan oleh transisi elektron d-d
pembentukan senyawa dengan banyak bilangan oksidasi, dikarenakan kereaktifan yang relatif rendah pada elektron subkulit d yang tidak berpasangan
pembentukan beberapa senyawa paramagnetik disebabkan oleh adanya elektron subkulit d yang tidak berpasangan. Beberapa senyawa dari unsur golongan utama juga merupakan paramagnetik (seperti nitrogen oksida dan oksigen).
Ciri dan sifat > Senyawa berwarna

Warna pada senyawa yang mengandung logam transisi pada umumnya disebabkan oleh transisi elektron dalam dua tipe:
transfer muatan kompleks. Sebuah elektron dapat melompat dari orbit ligan ke orbit logam, membentuk ligand to metal charge transfer (LMCT). Hal ini dapat dilihat dengan mudah jika logam sedang pada bilangan oksidasi yang tinggi. Sebagai contoh, warna pada ion kromat, dikromat, dan permanganat termasuk tipe ini. Contoh lainnya adalah pada raksa(II) iodida yang berwarna merah karena transisi LMCT.
Transisi metal to ligand charge transfer (MLCT) terjadi ketika logam dalam bilangan oksidasi yang rendah sehingga ligan dengan mudah tereduksi.
transisi d-d. Sebuah elektron melompat dadi satu orbit d ke orbit yang lain. Pada senyawa logam transisi yang kompleks, antarorbit d tidak mempunyai tingkat energi yang sama. Pola pemisahan orbit d dapat dihitung dengan teori medan kristal. Tingkat pemisahan tergantung pada jenis logam, bilangan oksidasi, dan sifat dari ligan. Tingkat energi yang sebenarnya ditunjukkan oleh diagram Tanabe-Sugano.
Pada kompleks yang sentrosimetrik, seperti oktahedral, transisi d-d melanggar aturan Laporte dan hanya terjadi karena penggabungan vibronik di mana getaran molekul terjadi bersamaan dengan transisi d-d. Kompleks tetrahedral mempunyai warna yang lumayan terang karena perpaduan subkulit d dan p dimungkinkan jika tidak ada pusat simetri, sehingga transisi tidak murni d-d.
Ciri dan sifat > Bilangan oksidasi

Salah satu ciri logam transisi adalah di mana unsur-unsur tersebut mempunyai lebih dari satu bilangan oksidasi. Contohnya, pada senyawa vanadium diketahui mempunyai bilangan oksidasi mulai -1 pada V(CO)6- hingga +5 pada VO43-.
Bilangan oksidasi maksimum pada logam transisi baris pertama sama dengan jumlah elektron valensi seperti titanium (+4) dan mangan (+7) namun berkurang pada unsur-unsur selanjutnya. Pada baris kedua dan ketiga ada ruthenium dan osmium dengan bilangan oksidasi +8. Pada senyawa seperti [Mn04]- dan OsO4, unsur logam transisi memperoleh oktet yang stabil dengan membentuk empat ikatan kovalen.
Bilangan oksidasi terendah ada pada senyawa Cr(CO)6 (bilangan oksidasi nol) dan Fe(CO)42- (bilangan oksidasi -2) di mana aturan 18 elektron dipatuhi. Senyawa tersebut juga merupakan kovalen.
Ikatan ion biasanya terbentuk pada bilangan oksidasi +2 atau +3. Pada senyawa yang terlarut, ion tersebut biasanya berikatan dengan enam molekul air yang tersusun secara oktahedral.
Ciri dan sifat > Kemagnetan

Senyawa pada logam transisi biasanya bersifat paramagnetik apabila terdapat satu atau lebih elektron tak berpasangan pada subkulit d. Pada senyawa oktahedral dengan elektron antara empat hingga tujuh pada subkulit d, spin tinggi dan spin rendah mungkin terjadi. Senyawa tetrahedral seperti [FeCl4]2- bersifat spin tinggi dikarenakan pemisahan medan kristal yang rendah sehingga energi yang diperoleh dari elektron yang berada pada tingkat energi yang lebih rendah selalu lebih kecil daripada energi yang diperlukan untuk memasangkan spin. Beberapa senyawa bersifat diamagnetik. Yang termasuk golongan ini adalah senyawa oktahedral, spin rendah, d6, dan d8 yang berbentuk segi empat planar. Feromagnetisme terjadi jika atom tunggal bersifat paramagnetik dan arah spin tersusun sejajar satu sama lain pada bahan kristal. Logam besi dan campuran alniko adalah contoh senyawa logam transisi yang bersifat feromagnetik. Anti-feromagnetisme adalah contoh sifat kemagnetan yang terbentuk dari susunan khusus dari spin tunggal pada benda padat.
Ciri dan sifat > Sifat katalitik

Logam transisi dan senyawanya diketahui mempunyai aktivitas katalitik sifat homogen dan heterogen. Aktivitas ini berasal dari kemampuan logam transisi untuk mempunyai lebih dari satu bilangan oksidasi dan kemampuan membentuk senyawa kompleks. Sebagai contoh Vanadium (V) oksida dikenal dapat memisahkan besi (pada proses Haber) dan nikel (pada hidrogenasi katalitik). Katalis pada permukaan bidang padat menyertakan pembentukan ikatan antara molekul reaktan dan atom pada permukaan katalis. Hal ini mempunyai pengaruh meningkatnya konsentrasi reaktan pada permukaan katalis dan memperlemah ikatan pada molekul yang bereaksi (menurunkan energi aktivasi reaksi). Dan juga karena unsur logam transisi dapat mengubah bilangan oksidasinya, sehingga efektif sebagai katalis.
Ciri dan sifat > Sifat lain

Sesuai namanya, semua logam transisi adalah logam dan merupakan konduktor listrik. Secara umum, logam transisi mempunyai massa jenis yang tinggi serta titik leleh dan titik didih yang tinggi. Hal tersebut dikarenakan adanya ikatan logam dengan elektron yang mudah berpindah, yang menyebabkan kohesi yang meningkatkan jumlah elektron bersama. Meskipun demikian, logam golongan 12 mempunyai titik didih dan titik leleh yang lebih rendah karena subkulit d unsur tersebut mencegah ikatan d-d. Air raksa mempunyai titik leleh -38.83 °C (-37.89 °F) dan merupakan zat cair pada suhu ruang.
Logam transisi dapat berikatan membentuk bermacam-macam ligan.
Kelogaman dari unsur logam golongan transisi lebih kuat dibandingkan golongan-golongan utama. Hal itu disebabkan karena pada golongan unsur transisi terdapat banyak elektron bebas dalam orbital d.  Dalam subkulit d tidak terisi secara penuh atau mudah menghasilkan ion-ion dengan subkulit d yang juga tidak terisi penuh.
Lihat pula

Logam alkali
Logam alkali tanah
Logam mulia
Logam berharga
Logam miskin
Logam tanah jarang
Metaloid
Nonlogam
Pranala luar

(Inggris) USGS Rare Earths Statistics and Information
| l b Tabel periodik |
| --- | --- |
Tabel standar •  Tabel vertikal
Daftar unsur kimia: Berdasarkan nama (Nama orang  •  Nama tempat)  •  Berdasarkan lambang •  Berdasarkan nomor atom
Golongan: 1 •  2 •  3 •  4 •  5 •  6 •  7 •  8 •  9 •  10 •  11 •  12 •  13 •  14 •  15 •  16 •  17 •  18
Periode: 1 •  2 •  3 •  4 •  5 •  6 •  7 •  8 •  9
Deret kimia: Alkali •  Alkali tanah •  Lantanida •  Aktinida •  Logam transisi •  Logam miskin •  Metaloid •  Nonlogam •  Halogen •  Gas mulia
Teori drama

Konflik adalah bagian dari kehidupan manusia sebagai salah konsekuensi dari kodrat manusia sebagai makhluk sosial. Dalam suatu negosiasi, biasanya suatu pihak akan mengusulkan suatu posisi yang ditawarkan ke pihak lain, dan memberikan suatu ancaman bila pihak tersebut| tidak menerima posisi tersebut. Kalau pihak lain menerima posisi yang diharapkan dengan tanpa keraguan (dilema), mala tercapailah penyelesaian (resolusi). Tapi kalau pihak lain tersebut tidak menerima posisi yang ditawarkan, maka akan terjadi konfrontasi. Sehingga, resolusi dari suatu konflik bisa berupa happy ending, yaitu kolaborasi, atau pun tragedi (bila ancaman dari pihak-pihak yang berkonfrontasi benar-benar dijalankan).
Dalam ilmu keputusan, telah ada teori permainan yang sering digunakan untuk menganalisis suatu konflik, yaitu situasi yang melibatkan interaksi antara beberapa pihak/aktor/pemain/karakter. Dalam situasi tersebut, tidak ada satu pihak yang bisa menjamin suatu hasil akan terjadi, karena suatu aksi dari satu pihak, pasti akan dibalas dengan respons dari pihak lain. Oleh karena itu, tiap pihak akan berusaha mengantisipasi apa tindakan pihak lain dan berusaha sekuat mungkin mempengaruhi tindakan pihak lain.
Salah satu ahli teori drama dari Indonesia adalah Dr. Pri Hermawan.
Tautan Luar

Dilemmas Galore - Grup diskusi pengguna. Berurusan dengan aplikasi teori drama untuk politik saat ini, kampanye militer, masalah bisnis, psikologi, dll. Juga berisi pengantar dan glosarium istilah Teori Drama yang baik.
Dilemma Explorer Diarsipkan 2020-10-26 di Wayback Machine. - Sebuah aplikasi perangkat lunak untuk melakukan Teori Drama.
Confrontation Manager - Sebuah aplikasi perangkat lunak yang menggunakan Drama Theory versi sebelumnya.
Tipula (Sinotipula)

| Tipula (Sinotipula) differta |
| --- | --- |

Klasifikasi ilmiah
Kerajaan:: Animalia
Filum:: Arthropoda
Kelas:: Insecta
Ordo:: Diptera
Famili:: Tipulidae
Spesies:: Tipula (Sinotipula) differta

Tipula (Sinotipula) differta adalah spesies lalat yang tergolong famili Tipulidae. Lalat ini juga merupakan bagian dari ordo Diptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Lalat ini biasanya tinggal di tempat lembap.

| Tipula (Sinotipula) gloriosa |
| --- | --- |

Klasifikasi ilmiah
Kerajaan:: Animalia
Filum:: Arthropoda
Kelas:: Insecta
Ordo:: Diptera
Famili:: Tipulidae
Spesies:: Tipula (Sinotipula) gloriosa

Tipula (Sinotipula) gloriosa adalah spesies lalat yang tergolong famili Tipulidae. Lalat ini juga merupakan bagian dari ordo Diptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Lalat ini biasanya tinggal di tempat lembap.
Tibet

Halaman ini berisi artikel tentang konsep etnokultural historis Tibet. Untuk wilayah administrasi sekarang, lihat Daerah Otonom Tibet. Untuk kegunaan lain, lihat Tibet (disambiguasi).
31°N 89°E﻿ / ﻿31°N 89°E﻿ / 31; 89
Tibet (Tibet: བོད་; Dialek Lhasa IPA: [pʰøː˨˧˩] Böd; Hanzi: 西藏; Pinyin: Xīzàng) adalah wilayah di Asia, mencakup sebagian besar Dataran Tinggi Tibet dan membentang seluas 2.500.000 km2 (970.000 sq mi). Wilayah ini merupakan tanah air bagi orang Tibet. Selain itu dataran tinggi tersebut juga dihuni oleh beberapa kelompok etnik lainnya, seperti Monpa, Tamang, Qiang, Sherpa dan Lhoba dan sejak abad ke-20, terdapat jumlah pemukim Han Tiongkok dan Hui yang cukup besar. Sejak aneksasi Tibet oleh Republik Rakyat Tiongkok pada 1951, seluruh dataran tinggi berada di bawah administrasi Republik Rakyat Tiongkok. Secara administratif, Tibet terbagi menjadi Daerah Otonom Tibet, dan bagian dari provinsi Qinghai dan Sichuan. Secara konstitusional, Tibet juga diklaim oleh Republik Tiongkok (Taiwan) sebagai Wilayah Tibet sejak 1912.
Pranala luar

Tibetan Resources on the Web from Columbia University Libraries
British photographs of Tibet 1920–1950
The Language of Tibet
White Paper on Tibetan Culture released by the Information Office of the State Council of the People's Republic of China June 22
Historical maps and images of Tibet presented by University of Wisconsin-Milwaukee Libraries Digital Collections
The Tibetan & Himalayan Library (THL)
"Tibet". Encyclopædia Britannica. 26 (edisi ke-11). 1911. hlm. 916–928.
Templat:Topik Tibet
| Pengawasan otoritas  |
| --- | --- |
Umum:  Integrated Authority File (Jerman)  ISNI 1  VIAF 1  WorldCat (via VIAF) 
Perpustakaan nasional:  Amerika Serikat  Republik Ceko  Kroasia
Teorema Apollonius

Visualisasi dari teorema Apollonius, total luas persegi berwarna merah sama dengan dua kali lipat dari luas persegi panjang biru ditambah dengan luas persegi panjang hijau.
Dalam geometri, teorema Apollonius adalah suatu teorema yang mengaitkan panjang garis berat pada segitiga dengan panjang sisi-sisinya. Teorema ini menyatakan bahwa "jumlah kuadrat dari dua sisi segitiga sama dengan dua kali dari kuadrat setengah sisi ketiga, digabung dengan dua kali dari kuadrat garis berat yang membagi sisi ketiga". Secara lebih formal, untuk suatu segitiga  ABC, jika  AD merupakan sebuah garis berat, maka |AB|^{2}+|AC|^{2}=2(|AD|^{2}+|BD|^{2})
teorema Pythagoras adalah kasus khusus dari teorema Apollonius. Dalam ilustrasi ini, luas berwarna hijau akan sama akan sama dengan luas daerah berwarna merah
Teorema ini adalah sebuah kasus khusus dari teorema Stewart. Untuk segitiga sama kaki dengan  |AB|=|AC|, garis berat  AD akan tegak lurus dengan  BC, sehingga teorema tereduksi menjadi teorema Pythagoras untuk segitiga  ADB (atau segitiga  ADC). Dari fakta bahwa diagonal-diagonal jajar genjang membagi satu sama lain, teorema Apollonius setara dengan hukum jajar genjang.
Teorema ini dinamai dari nama seorang matematikawan Yunani, Apollonius dari Perga.
Bukti

Teorema Apollonius dapat dibuktikan sebagai sebuah kasus khusus dari teorema Stewart, atau dapat dibuktikan menggunakan vektor (lihat hukum jajaran genjang). Berikut ini adalah bukti dengan menggunakan hukum kosinus.
Misalkan segitiga memiliki sisi  a,b,c, dengan sebuah garis berat  d digambar ke sisi  a. Misalkan  m menjadi panjang dari segmen  a yang dibentuk oleh garis berat, jadi besar  m adalah setengah dari  a. Misalkan pula sudut dibentuk di antara  a dan  d adalah  \theta  dan  \theta ', dengan  \theta  menghadap ke sisi  b dan  \theta ' menghadap ke sisi  c. Sudut  \theta ' adalah sudut penggenap dari  \theta , (yakni,  \theta +\theta '=180^{\circ }) sehingga  \cos \theta '=-\cos \theta . Hukum kosinus untuk  \theta  dan  \theta ' menyatakan bahwa
Menggabungkan persamaan yang ke pertama dan yang ketiga akan menghasilkan
yakni teorema Apollonius itu sendiri.
Pranala luar

Apollonius Theorem di PlanetMath.
David B. Surowski: Advanced High-School Mathematics. hlm. 27
Bukti teorema Apollonius
The Beach Bum

| The Beach Bum |
| --- | --- |
Poster rilis teatrikal
Sutradara: Harmony Korine
Produser:  Charles-Marie Anthonioz  Mourad Belkeddar  Steve Golin  John Lesher  Nicholas Lhermitte 
Ditulis oleh: Harmony Korine
Pemeran:  Snoop Dogg  Matthew McConaughey  Isla Fisher  Jimmy Buffett  Zac Efron  Martin Lawrence 
Penata musik: John Debney
Sinematografer: Benoît Debie
Penyunting: Nick Fenton Colby O'Brien
Perusahaan produksi:  Iconoclast  Anonymous Content  Le Grisbi Productions  SPK Pictures  Vice Films 
Distributor: Neon
Tanggal rilis:  9 Maret 2019 (2019-03-09) (SXSW)  29 Maret 2019 (2019-03-29) (Amerika Serikat)    
Durasi: 95 menit
Negara: Amerika Serikat
Bahasa: Inggris
Pendapatan kotor: $4.6 juta
The Beach Bum adalah sebuah film komedi Amerika Serikat tahun 2019 yang ditulis dan disutradarai oleh Harmony Korine dan menampilkan Snoop Dogg, Matthew McConaughey, Isla Fisher, Jimmy Buffett, Zac Efron dan Martin Lawrence. The Beach Bum tayang perdana di South by Southwest pada 9 Maret 2019, dan dirilis di bioskop-bioskop Amerika Serikat pada 29 Maret 2019 oleh Neon.
Pranala luar

(Inggris) The Beach Bum di Box Office Mojo
The Beach Bum di IMDb (dalam bahasa Inggris)
(Inggris) The Beach Bum di Metacritic
The Beach Bum di Rotten Tomatoes (dalam bahasa Inggris)
| l b Harmony Korine |
| --- | --- |
Film yang ditulis dan disutradarai:  Gummo (1997)  Julien Donkey-Boy (1999)  Mister Lonely (2007)  Trash Humpers (2009)  Spring Breakers (2012)  The Beach Bum (2019) 
Film yang ditulis:  Kids (1995)  Ken Park (2002) 
Karya lainnya:  A Crack Up at the Race Riots (1998)  Fight Harm (1999)  The Devil, the Sinner, and His Journey (2000)
Tobaddung, Klampis, Bangkalan

| Tobaddung |
| --- | --- |
Desa
Negara:  Indonesia
Provinsi: Jawa Timur
Kabupaten: Bangkalan
Kecamatan: Klampis
Kode pos: 69153
Kode Kemendagri: 35.26.07.2004 
Luas: .... km²
Jumlah penduduk: .... jiwa
Kepadatan: .... jiwa/km²
Tobaddung adalah salah satu Desa yang terletak di wilayah Kecamatan Klampis, Kabupaten Bangkalan, Provinsi Jawa Timur, Indonesia.
The Phoenix

| --- | --- |

Tipe: Alternative weekly
Format: Tabloid
Pemilik: Phoenix Media/Communications Group
Penerbit: Stephen M. Mindich
Redaksi: Peter Kadzis
Didirikan: 1966
Pusat: 126 Brookline Ave. Boston, MA 02215 United States
Situs web: ThePhoenix.com
The Phoenix adalah nama sebuah koran mingguan-alternatif di Amerika Serikat oleh Phoenix Media/Communications Group di Boston, Massachusetts berisi Boston Phoenix, Providence Phoenix, Portland Phoenix dan Worcester Phoenix. Koran bertopik seni lokal dan hiburan termasuk juga pandangan terhadap politik terutama pandangan terhadap liberalisme di negeri tersebut.
Korannya dalam suatu cara sama dalam format dan editorialnya dengan Village Voice.
Pranala luar

The Phoenix Media/Communications Group
On the Download: Boston Phoenix's MP3 blog
Lowungu, Bejen, Temanggung

| Lowungu |
| --- | --- |
Desa
Negara:  Indonesia
Provinsi: Jawa Tengah
Kabupaten: Temanggung
Kecamatan: Bejen
Kode pos: 56258
Kode Kemendagri: 33.23.18.2005 
Luas: 391 ha
Jumlah penduduk: 1.804 (2008)
Kepadatan: -
Lowungu adalah sebuah desa di kecamatan Pringsurat bagian barat daya, Kabupaten Temanggung, Jawa Tengah, Indonesia.
Geografi

Lowungu berada pada ketinggian 700 m dpl dan berjarak 6,5 km dari ibu kota kecamatan Bejen; 31,5 km dari ibu kota kabupaten. Lowungu mencakup daerah seluas 391 ha yang terbagi atas lahan sawah (59 ha) dan nonsawah (332 ha). Lahan nonsawah dipergunakan untuk bangunan/pekarangan, ladang/tegalan/huma, hutan negara/rakyat, dan lainnya.
Pembagian administratif

Desa Lowungu memiliki 6 dusun yang terdiri dari 6 rukun warga (RW) dan 12 rukun tetangga (RT). Terdiri dari dusun: Ngrimpak, Kecer, Banjaran, Lowungu, Wungusari dan Ketikan.
Demografi

Desa yang memiliki 545 rumah tangga ini berpenduduk 1.804 jiwa, terdiri dari 914 jiwa laki-laki dan 890 jiwa perempuan.
Penduduk usia 10 tahun ke atas bermata pencaharian sebagai peternak, petani tanaman pangan, dan perkebunan. Lainnya bekerja di industri pengolahan, bangunan, perdagangan, hotel dan rumah makan, pengangkutan dan komunikasi, jasa, dll.
Sumber air minum berasal dari mata air. Untuk penerangan, semua rumah tangga menggunakan PLN.
Pendidikan

Dalam bidang pendidikan penduduk di atas 5 tahun yang tamat perguruan tinggi/universitas berjumlah 17 orang, akademi 11 orang, SLTA/sederajat 89 orang, SLTP/ sederajat 176 orang, SD/sederajat 860 orang, belum tamat SD 111 orang dan belum/tidak sekolah 294 orang. Untuk sarana pendidikan terdapat 1 unit TK dan 1 unit SD/MI.
Kesehatan

Di bidang kesehatan, desa Lowungu memiliki 3 posyandu.
Ekonomi > Pertanian

Tanaman pangan yang dikembangkan di Lowungu adalah padi dan jagung. Buah-buahan yang dikembangkan adalah pepaya dan pisang, sedangkan tanaman perkebunan yang dikembangkan berupa kopi, cengkeh, cokelat, dan kapulaga.
Ekonomi > Peternakan

Ternak yang dikembangkan di desa Lowungu berupa sapi, kerbau, kambing/domba, ayam buras, dan itik.
Pranala luar

Profil Desa Lowungu, Kec. Bejen Diarsipkan 2013-10-27 di Wayback Machine.
| l b Kecamatan Bejen, Kabupaten Temanggung, Jawa Tengah |
| --- | --- |
Desa:  Banjarsari  Bejen  Congkrang  Duren  Jlegong  Kebondalem  Kemuning  Larangan Luwok  Lowungu  Ngaliyan  Petung  Prangkokan  Selosabrang  Tanjungsari