stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Babak gugur Liga Champions UEFA 2018–2019
Babak 16 besar > Rangkuman

Pertandingan pertama diadakan pada 12, 13, 19, dan 20 Februari, dan pertandingan kedua diadakan pada 5, 6, 12, dan 13 Maret 2019.
| Tim 1 | Agregat | Tim 2 | Leg 1 | Leg 2 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Schalke 04  | 2–10 |  Manchester City | 2–3 | 0–7 |
| Atlético Madrid  | 2–3 |  Juventus | 2–0 | 0–3 |
| Manchester United  | 3–3 (p.g.t.) |  Paris Saint-Germain | 0–2 | 3–1 |
| Tottenham Hotspur  | 4–0 |  Borussia Dortmund | 3–0 | 1–0 |
| Lyon  | 1–5 |  Barcelona | 0–0 | 1–5 |
| Roma  | 3–4 |  Porto | 2–1 | 1–3 (p.w.) |
| Ajax  | 5–3 |  Real Madrid | 1–2 | 4–1 |
| Liverpool  | 3–1 |  Bayern München | 0–0 | 3–1 |
Babak 16 besar > Pertandingan

Schalke 04  v  Manchester City
| Schalke 04  | 2–3 |  Manchester City |
| --- | --- | --- |
|  Bentaleb  38' (pen.), 45' (pen.)  | Laporan |  Agüero  18'  Sané  85'  Sterling  90'  |
Manchester City  v  Schalke 04
| Manchester City  | 7–0 |  Schalke 04 |
| --- | --- | --- |
|  Agüero  35' (pen.), 38'  Sané  42'  Sterling  56'  B. Silva  71'  Foden  78'  Gabriel Jesus  84'  | Laporan |  |
Manchester City menang dengan skor agregat 10–2.
Atlético Madrid  v  Juventus
| Atlético Madrid  | 2–0 |  Juventus |
| --- | --- | --- |
|  Giménez  78'  Godín  83'  | Laporan |  |
Juventus  v  Atlético Madrid
| Juventus  | 3–0 |  Atlético Madrid |
| --- | --- | --- |
|  Ronaldo  27', 48', 86' (pen.)  | Laporan |  |
Juventus menang dengan skor agregat 3–2.
Manchester United  v  Paris Saint-Germain
| Manchester United  | 0–2 |  Paris Saint-Germain |
| --- | --- | --- |
|  | Laporan |  Kimpembe  53'  Mbappé  60'  |
Paris Saint-Germain  v  Manchester United
| Paris Saint-Germain  | 1–3 |  Manchester United |
| --- | --- | --- |
|  Bernat  12'  | Laporan |  Lukaku  2', 30'  Rashford  90+4' (pen.)  |
Skor agregat 3–3. Manchester United menang melalui gol tandang.
Tottenham Hotspur  v  Borussia Dortmund
| Tottenham Hotspur  | 3–0 |  Borussia Dortmund |
| --- | --- | --- |
|  Son Heung-min  47'  Vertonghen  83'  Llorente  86'  | Laporan |  |
Borussia Dortmund  v  Tottenham Hotspur
| Borussia Dortmund  | 0–1 |  Tottenham Hotspur |
| --- | --- | --- |
|  | Laporan |  Kane  49'  |
Tottenham Hotspur menang dengan skor agregat 4–0.
Lyon  v  Barcelona
| Lyon  | 0–0 |  Barcelona |
| --- | --- | --- |
|  | Laporan |  |
Barcelona  v  Lyon
| Barcelona  | 5–1 |  Lyon |
| --- | --- | --- |
|  Messi  18' (pen.), 78'  Coutinho  31'  Piqué  81'  Dembélé  86'  | Laporan |  Tousart  58'  |
Barcelona menang dengan skor agregat 5–1.
Roma  v  Porto
| Roma  | 2–1 |  Porto |
| --- | --- | --- |
|  Zaniolo  70', 76'  | Laporan |  López  79'  |
Porto  v  Roma
| Porto  | 3–1 (p> w.) |  Roma |
| --- | --- | --- |
|  Soares  26'  Marega  52'  Telles  117' (pen.)  | Laporan |  De Rossi  37' (pen.)  |
Porto menang dengan skor agregat 4–3.
Ajax  v  Real Madrid
| Ajax  | 1–2 |  Real Madrid |
| --- | --- | --- |
|  Ziyech  75'  | Laporan |  Benzema  60'  Asensio  87'  |
Real Madrid  v  Ajax
| Real Madrid  | 1–4 |  Ajax |
| --- | --- | --- |
|  Asensio  70'  | Laporan |  Ziyech  7'  Neres  18'  Tadić  62'  Schöne  72'  |
Ajax menang dengan skor agregat 5–3.
Liverpool  v  Bayern München
| Liverpool  | 0–0 |  Bayern München |
| --- | --- | --- |
|  | Laporan |  |
Bayern München  v  Liverpool
| Bayern München  | 1–3 |  Liverpool |
| --- | --- | --- |
|  Matip  39' (b.d.)  | Laporan |  Mané  26', 84'  Van Dijk  69'  |
Liverpool menang dengan skor agregat 3–1.
Perempat final

Pengundian untuk babak perempat-final dilaksanakan pada 15 Maret 2019 pukul 12:00 CET.
Perempat final > Rangkuman

Pertandingan pertama diadakan pada 9 dan 10 April, dan pertandingan kedua diadakan pada 16 dan 17 April 2019.
| Tim 1 | Agregat | Tim 2 | Leg 1 | Leg 2 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Ajax  | 3–2 |  Juventus | 1–1 | 2–1 |
| Liverpool  | 6–1 |  Porto | 2–0 | 4–1 |
| Tottenham Hotspur  | 4–4 (p.g.t.) |  Manchester City | 1–0 | 3–4 |
| Manchester United  | 0–4 |  Barcelona | 0–1 | 0–3 |
Catatan
↑  Urutan pertandingan ditukar setelah pengundian awal, untuk menghindari bentrokan jadwal dengan pertandingan Manchester City vs Tottenham Hotspur di kota yang sama.
Perempat final > Pertandingan

Ajax  v  Juventus
| Ajax  | 1–1 |  Juventus |
| --- | --- | --- |
|  Neres  46'  | Laporan |  Ronaldo  45'  |
Juventus  v  Ajax
| Juventus  | 1–2 |  Ajax |
| --- | --- | --- |
|  Ronaldo  28'  | Laporan |  Van de Beek  34'  De Ligt  67'  |
Ajax menang dengan skor agregat 3–2.
Liverpool  v  Porto
| Liverpool  | 2–0 |  Porto |
| --- | --- | --- |
|  Keïta  5'  Firmino  26'  | Laporan |  |
Porto  v  Liverpool
| Porto  | 1–4 |  Liverpool |
| --- | --- | --- |
|  Militão  69'  | Laporan |  Mané  26'  Salah  65'  Firmino  77'  Van Dijk  84'  |
Liverpool menang dengan skor agregat 6–1.
Tottenham Hotspur  v  Manchester City
| Tottenham Hotspur  | 1–0 |  Manchester City |
| --- | --- | --- |
|  Son Heung-min  78'  | Laporan |  |
Manchester City  v  Tottenham Hotspur
| Manchester City  | 4–3 |  Tottenham Hotspur |
| --- | --- | --- |
|  Sterling  4', 21'  B. Silva  11'  Agüero  59'  | Laporan |  Son Heung-min  7', 10'  Llorente  73'  |
Skor agregat 4–4. Tottenham Hotspur menang melalui gol tandang.
Manchester United  v  Barcelona
| Manchester United  | 0–1 |  Barcelona |
| --- | --- | --- |
|  | Laporan |  Shaw  12' (b.d.)  |
Barcelona  v  Manchester United
| Barcelona  | 3–0 |  Manchester United |
| --- | --- | --- |
|  Messi  16', 20'  Coutinho  61'  | Laporan |  |
Barcelona menang dengan skor agregat 4–0.
Semifinal

Pengundian untuk babak semi-final dilaksanakan pada 15 Maret 2019 pukul 12:00 CET (setelah pengundian untuk babak perempat-final).
Semifinal > Rangkuman

Pertandingan pertama diadakan pada 30 April dan 1 Mei, dan pertandingan kedua diadakan pada 7 dan 8 Mei 2019.
| Tim 1 | Agregat | Tim 2 | Leg 1 | Leg 2 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Tottenham Hotspur  | 3–3 (p.g.t.) |  Ajax | 0–1 | 3–2 |
| Barcelona  | 3–4 |  Liverpool | 3–0 | 0–4 |
Semifinal > Pertandingan

Tottenham Hotspur  v  Ajax
| Tottenham Hotspur  | 0–1 |  Ajax |
| --- | --- | --- |
|  | Laporan |  Van de Beek  15'  |
Ajax  v  Tottenham Hotspur
| Ajax  | 2–3 |  Tottenham Hotspur |
| --- | --- | --- |
|  De Ligt  5'  Ziyech  35'  | Laporan |  Lucas  55', 59', 90+6'  |
Skor agregat 3–3. Tottenham Hotspur menang melalui gol tandang.
Barcelona  v  Liverpool
| Barcelona  | 3–0 |  Liverpool |
| --- | --- | --- |
|  Suárez  26'  Messi  75', 82'  | Laporan |  |
Liverpool  v  Barcelona
| Liverpool  | 4–0 |  Barcelona |
| --- | --- | --- |
|  Origi  7', 79'  Wijnaldum  54', 56'  | Laporan |  |
Liverpool menang dengan skor agregat 4–3.
Final

Artikel utama: Final Liga Champions UEFA 2019
Pertandingan babak final diadakan pada 1 Juni 2019 di Wanda Metropolitano, Madrid. Tim "tuan rumah" (untuk keperluan administratif) ditentukan melalui pengundian tambahan yang digelar setelah pengundian untuk babak perempat-final dan semi-final.
Tottenham Hotspur  v  Liverpool
| Tottenham Hotspur  | 0–2 |  Liverpool |
| --- | --- | --- |
|  | Laporan |  Salah  2' (pen.)  Origi  87'  |
Pranala luar

(Inggris) Situs web resmi
Einsteinium

Einsteinium adalah sebuah unsur kimia sintetis dengan lambang Es dan nomor atom 99. Einsteinium adalah salah satu anggota deret aktinida dan merupakan unsur transuranium ketujuh. Unsur ini dinamai untuk menghormati Albert Einstein.
Einsteinium ditemukan sebagai komponen dari puing-puing ledakan bom hidrogen pertama pada tahun 1952. Isotopnya yang paling umum, einsteinium-253 (waktu paruh 20,47 hari), diproduksi secara artifisial dari peluruhan kalifornium-253 dalam beberapa reaktor nuklir berdaya tinggi dengan total hasil di urutan satu miligram per tahun. Sintesis reaktor diikuti oleh proses kompleks pemisahan einsteinium-253 dari aktinida lain dan produk peluruhannya. Isotop lain disintesis di berbagai laboratorium, tetapi dalam jumlah yang jauh lebih kecil, dengan membombardir unsur aktinida berat dengan ion ringan. Karena einsteinium hanya diproduksi dalam jumlah kecil dan waktu paruh pendek dari isotopnya yang paling mudah diproduksi, saat ini hampir tidak ada aplikasi praktis untuk unsur ini di luar penelitian ilmiah dasar. Secara khusus, einsteinium digunakan untuk menyintesis, untuk pertama kalinya, 17 atom unsur baru mendelevium pada tahun 1955.
Einsteinium adalah logam paramagnetik yang lunak dan berwarna keperakan. Sifat kimianya merupakan sifat khas dari aktinida akhir, dengan bilangan oksidasi +3 yang lebih besar; bilangan oksidasi +2 juga dapat diakses, terutama dalam padatan. Radioaktivitas einsteinium-253 yang tinggi menghasilkan cahaya yang terlihat dan dengan cepat merusak kisi logam kristalnya, dengan panas yang dilepaskan sekitar 1000 watt per gram. Kesulitan dalam mempelajari sifat-sifatnya adalah karena einsteinium-253 meluruh menjadi berkelium-249 dan kemudian kalifornium-249 dengan laju sekitar 3% per hari. Isotop einsteinium dengan waktu paruh terpanjang, einsteinium-252 (waktu paruh 471,7 hari) akan lebih cocok untuk penyelidikan sifat fisik, tetapi telah terbukti jauh lebih sulit untuk diproduksi dan hanya tersedia dalam jumlah kecil, dan tidak dalam jumlah besar. Einsteinium adalah unsur dengan nomor atom tertinggi yang telah diamati dalam jumlah makroskopis dalam bentuk murni, dan ini adalah isotop umum einsteinium-253 yang berumur pendek.
Seperti semua unsur transuranium sintetis, isotop einsteinium sangatlah radioaktif dan dianggap sangat berbahaya bagi kesehatan jika tertelan.
Karakteristik > Kimia

Seperti semua aktinida, einsteinium agak reaktif. Bilangan oksidasi trivalennya paling stabil dalam padatan dan larutan berair di mana ia menginduksi warna merah muda pucat. Keberadaan einsteinium divalen sudah mapan, terutama dalam fase padat; keadaan +2 seperti ini tidak teramati di banyak aktinida lain, termasuk protaktinium, uranium, neptunium, plutonium, kurium, dan berkelium. Senyawa einsteinium(II) dapat diperoleh, misalnya, dengan mereduksi einsteinium(III) dengan samarium(II) klorida. Bilangan oksidasi +4 telah dipostulasikan dari studi uap dan masih belum pasti.
Karakteristik > Isotop

Artikel utama: Isotop einsteinium
Sembilan belas isotop dan tiga isomer nuklir diketahui untuk einsteinium, dengan nomor massa berkisar antara 240 hingga 257. Semuanya bersifat radioaktif dan nuklida paling stabil, 252Es, memiliki waktu paruh 471,7 hari. Isotop paling stabil berikutnya adalah 254Es (waktu paruh 275,7 hari), 255Es (39,8 hari), dan 253Es (20,47 hari). Semua isotop yang tersisa memiliki waktu paruh lebih pendek dari 40 jam, kebanyakan lebih pendek dari 30 menit. Dari tiga isomer nuklir, yang paling stabil adalah 254mEs dengan waktu paruh 39,3 jam.
Karakteristik > Fisi nuklir

Einsteinium memiliki tingkat fisi nuklir yang tinggi yang menghasilkan massa kritis yang rendah untuk reaksi berantai nuklir yang berkelanjutan. Massa ini adalah 9,89 kilogram untuk bola telanjang isotop 254Es, dan dapat diturunkan menjadi 2,9 kilogram dengan menambahkan reflektor neutron baja setebal 30 sentimeter, atau bahkan menjadi 2,26 kilogram dengan reflektor air setebal 20 cm. Namun, bahkan massa kritis kecil ini jauh melebihi jumlah total einsteinium yang diisolasi sejauh ini, terutama isotop 254Es yang langka.
Karakteristik > Keterjadian alami

Karena waktu paruh yang pendek dari semua isotop einsteinium, setiap einsteinium primordial—yaitu, einsteinium yang mungkin ada di Bumi selama pembentukan Bumi—telah lama meluruh. Penyintesisan einsteinium dari aktinida uranium dan torium yang terjadi secara alami di kerak Bumi membutuhkan penangkapan neutron ganda, yang merupakan peristiwa yang sangat tidak mungkin. Oleh karena itu, semua einsteinium terestrial diproduksi di laboratorium ilmiah, reaktor nuklir berdaya tinggi, atau dalam uji coba senjata nuklir, dan hadir hanya dalam beberapa tahun sejak waktu penyintesisan.
Unsur-unsur transuranium dari amerisium hingga fermium, termasuk einsteinium, terjadi secara alami dalam reaktor fisi nuklir alami di Oklo, tetapi tidak lagi terjadi.
Einsteinium secara teoretis teramati dalam spektrum Bintang Przybylski. Namun, penulis utama studi yang menemukan einsteinium dan aktinida berumur pendek lainnya di Bintang Przybylski, Vera F. Gopka, secara langsung mengakui bahwa "posisi garis unsur radioaktif yang dicari hanya divisualisasikan dalam spektrum sintetis sebagai penanda vertikal karena tidak adanya data atom untuk garis-garis ini kecuali panjang gelombangnya (Sansonetti dkk. 2004), memungkinkan seseorang untuk menghitung profil mereka dengan intensitas yang kurang lebih nyata." Spektrum jejak dari isotop einsteinium telah dianalisis secara komprehensif secara eksperimental (pada tahun 2021), meskipun saat ini tidak ada penelitian yang diterbitkan untuk mengonfirmasi apakah jejak einsteinium yang diteorikan yang diusulkan untuk ditemukan dalam spektrum Bintang Przybylski cocok dengan hasil yang ditentukan laboratorium.
Sintesis dan ekstraksi

Einsteinium diproduksi dalam jumlah kecil dengan membombardir aktinida yang lebih ringan dengan neutron dalam reaktor nuklir berfluks tinggi khusus. Sumber iradiasi utama dunia adalah Reaktor Isotop Fluks Tinggi (HFIR) 85 megawatt di Laboratorium Nasional Oak Ridge di Tennessee, A.S., dan reaktor loop SM-2 di Institut Riset Reaktor Atom (NIIAR) di Dimitrovgrad, Rusia, yang keduanya didedikasikan untuk produksi unsur transkurium (Z > 96). Fasilitas ini memiliki kekuatan dan tingkat fluks yang sama, dan diperkirakan memiliki kapasitas produksi yang sebanding untuk unsur transkurium, meskipun jumlah yang diproduksi di NIIAR tidak dilaporkan secara luas. Dalam "kampanye pemrosesan tipikal" di Oak Ridge, puluhan gram kurium disinari untuk menghasilkan jumlah desigram kalifornium, jumlah miligram berkelium (249Bk) dan einsteinium, serta jumlah pikogram fermium.
Sampel mikroskopis pertama dari sampel 253Es dengan berat sekitar 10 nanogram disiapkan pada tahun 1961 di HFIR. Sebuah keseimbangan magnetik khusus dirancang untuk memperkirakan beratnya. Batch yang lebih besar diproduksi kemudian mulai dari beberapa kilogram plutonium dengan hasil einsteinium (kebanyakan 253Es) 0,48 miligram pada tahun 1967–1970, 3,2 miligram pada tahun 1971–1973, diikuti oleh produksi stabil sekitar 3 miligram per tahun antara 1974 dan 1978. Namun, jumlah ini mengacu pada jumlah integral dalam target tepat setelah iradiasi. Prosedur pemisahan selanjutnya mengurangi jumlah einsteinium murni secara isotop kira-kira sepuluh kali lipat.
Sintesis dan ekstraksi > Sintesis laboratorium

Penyinaran neutron berat plutonium menghasilkan empat isotop utama einsteinium: 253Es (pemancar α dengan waktu paruh 20,47 hari dan dengan waktu paruh fisi spontan 7×105 tahun); 254mEs (pemancar β dengan waktu paruh 39,3 jam), 254Es (pemancar α dengan waktu paruh sekitar 276 hari) dan 255Es (pemancar β dengan waktu paruh 39,8 hari). Rute alternatif melibatkan pemborbardiran uranium-238 dengan nitrogen berintensitas tinggi atau sinar ion oksigen.
Einsteinium-247 (waktu paruh 4,55 menit) diproduksi dengan menyinari amerisium-241 dengan karbon atau uranium-238 dengan ion nitrogen. Reaksi terakhir pertama kali diwujudkan pada tahun 1967 di Dubna, Rusia, dan para ilmuwan yang terlibat dianugerahi Penghargaan Komsomol Lenin.
Isotop 248Es diproduksi dengan menyinari 249Cf dengan ion deuterium. Ia meluruh terutama melalui emisi elektron menjadi 248Cf dengan waktu paruh 25±5 menit, tetapi juga melepaskan partikel energi 6,87 MeV, dengan rasio elektron terhadap partikel α sekitar 400.
Isotop-isotop yang lebih berat, 249Es, 250Es, 251Es, dan 252Es, diperoleh dengan membombardir 249Bk dengan partikel α. Satu hingga empat neutron dibebaskan dalam proses ini yang memungkinkan pembentukan empat isotop berbeda dalam satu reaksi.
Einsteinium-253 diproduksi dengan menyinari target 252Cf 0,1–0,2 miligram dengan fluks neutron termal (2–5)×1014 neutron·cm−2·s−1 selama 500–900 jam:
Pada tahun 2020, para ilmuwan di Laboratorium Nasional Oak Ridge mampu membuat 233 nanogram 254Es, sebuah rekor dunia baru. Ini memungkinkan beberapa sifat kimia einsteinium untuk dipelajari untuk pertama kalinya.
Sintesis dan ekstraksi > Pemisahan

Prosedur pemisahan einsteinium bergantung pada metode penyintesisan. Dalam kasus pemborbardiran ion ringan di dalam siklotron, target ion berat melekat pada foil tipis, dan einsteinium yang dihasilkan hanya dicuci dari foil setelah penyinaran. Namun, jumlah yang dihasilkan dalam eksperimen semacam itu relatif rendah. Hasilnya jauh lebih tinggi untuk penyinaran reaktor, tetapi di sana, produknya adalah campuran dari berbagai isotop aktinida, serta lantanida yang dihasilkan dalam peluruhan fisi nuklir. Dalam hal ini, isolasi einsteinium adalah prosedur yang membosankan yang melibatkan beberapa langkah pertukaran kation berulang, pada suhu dan tekanan tinggi, serta kromatografi. Pemisahan dari berkelium adalah prosedur penting, karena isotop einsteinium yang paling umum diproduksi di reaktor nuklir, 253Es, meluruh dengan waktu paruh hanya 20 hari menjadi 249Bk, yang cepat pada skala waktu kebanyakan eksperimen. Pemisahan tersebut bergantung pada fakta bahwa berkelium mudah teroksidasi menjadi keadaan +4 padat dan mengendap, sedangkan aktinida lain, termasuk einsteinium, tetap dalam keadaan +3 dalam larutan.
Pemisahan aktinida trivalen dari produk fisi lantanida dapat dilakukan dengan kolom resin penukar kation menggunakan larutan 90% air/10% etanol jenuh dengan asam klorida (HCl) sebagai eluan. Ia biasanya dilanjutkan dengan kromatografi pertukaran anion menggunakan 6 molar HCl sebagai eluan. Kolom resin penukar kation (kolom penukar Dowex-50) yang diolah dengan garam amonium kemudian digunakan untuk memisahkan fraksi yang mengandung unsur 99, 100 dan 101. Unsur-unsur ini kemudian dapat diidentifikasi hanya berdasarkan posisi/waktu elusinya, menggunakan larutan α-hidroksiisobutirat (α-HIB), misalnya, sebagai eluan.
Pemisahan aktinida 3+ juga dapat dicapai dengan kromatografi ekstraksi pelarut, menggunakan asam fosfat bis-(2-etilheksil) (disingkat HDEHP) sebagai fase organik stasioner, dan asam nitrat sebagai fase berair bergerak. Urutan elusi aktinida dibalik dari kolom resin penukar kation. Pemisahan einsteinium dengan metode ini memiliki keuntungan bebas dari zat pengompleks organik, dibandingkan dengan pemisahan menggunakan kolom resin.
Sintesis dan ekstraksi > Persiapan

Einsteinium sangatlah reaktif dan oleh karena itu diperlukan zat pereduksi yang kuat untuk mendapatkan einsteinium murni dari senyawanya. Ini dapat dicapai dengan mereduksi einsteinium(III) fluorida dengan litium metalik:
Namun, karena titik leburnya yang rendah dan tingkat kerusakan radiasi sendiri yang tinggi, einsteinium memiliki tekanan uap yang tinggi, yang lebih tinggi daripada litium fluorida. Hal ini membuat reaksi reduksi ini agak tidak efisien. Reaksi ini dicoba dalam upaya persiapan awal dan dengan cepat ditinggalkan demi reduksi einsteinium(III) oksida dengan logam lantanum:
Senyawa kimia

| Senyawa | Warna | Simetri | Grup ruang | No | Simbol Pearson | a (pm) | b (pm) | c (pm) |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Es2O3 | Tanpa warna | Kubik | Ia3 | 206 | cI80 | 1076,6 |  |  |
| Es2O3 | Tanpa warna | Monoklinik | C2/m | 12 | mS30 | 1411 | 359 | 880 |
| Es2O3 | Tanpa warna | Heksagonal | P3m1 | 164 | hP5 | 370 |  | 600 |
| EsF3 |  | Heksagonal |  |  |  |  |  |  |
| EsF4 |  | Monoklinik | C2/c | 15 | mS60 |  |  |  |
| EsCl3 | Jingga | Heksagonal | C63/m |  | hP8 | 727 |  | 410 |
| EsBr3 | Kuning | Monoklinik | C2/m | 12 | mS16 | 727 | 1259 | 681 |
| EsI3 | Ambar | Heksagonal | R3 | 148 | hR24 | 753 |  | 2084 |
| EsOCl |  | Tetragonal | P4/nmm |  |  | 394,8 |  | 670,2 |
Senyawa kimia > Oksida

Einsteinium(III) oksida (Es2O3) diperoleh dengan membakar einsteinium(III) nitrat. Ia membentuk kristal kubik tanpa warna, yang pertama kali dicirikan dari sampel mikrogram berukuran sekitar 30 nanometer. Dua fase lain, monoklinik dikenal untuk oksida ini. Pembentukan fase Es2O3 tertentu bergantung pada teknik persiapan serta riwayat sampel, dan tidak ada diagram fase yang jelas. Interkonversi antara ketiga fase dapat terjadi secara spontan, sebagai akibat dari penyinaran sendiri atau pemanasan sendiri. Fase heksagonal isotipik dengan lantanum oksida di mana ion Es3+ dikelilingi oleh 6 kelompok ion O2− yang terkoordinasi.
Senyawa kimia > Halida

Einsteinium halida dikenal dengan bilangan oksidasi +2 dan +3. Keadaan paling stabil adalah +3 untuk semua halida dari fluorida sampai iodida.
Einsteinium(III) fluorida (EsF3) dapat diendapkan dari larutan einsteinium(III) klorida pada reaksi dengan ion fluorida. Prosedur persiapan alternatif adalah dengan memaparkan einsteinium(III) oksida ke klorin trifluorida (ClF3) atau gas F2 pada tekanan 1–2 atmosfer dan suhu antara 300 dan 400 °C. Struktur kristal EsF3 adalah heksagonal, seperti pada kalifornium(III) fluorida (CfF3) di mana ion Es3+ dikoordinasikan oleh ion fluorin 8 kali lipat dalam susunan prisma trigonal tertutup ganda.
Einsteinium(III) klorida (EsCl3) dapat dibuat dengan menganil einsteinium(III) oksida dalam atmosfer uap hidrogen klorida kering pada suhu sekitar 500 °C selama sekitar 20 menit. Ia mengkristal pada pendinginan sekitar 425 °C menjadi padatan jingga dengan struktur heksagonal tipe UCl3, di mana atom einsteinium dikoordinasikan oleh atom klorin 9 kali lipat dalam geometri prisma trigonal tertutup lipat tiga. Einsteinium(III) bromida (EsBr3) adalah padatan kuning pucat dengan struktur monoklinik tipe AlCl3, di mana atom einsteinium dikoordinasikan secara oktahedral oleh bromin (bilangan koordinasi 6).
Senyawa divalen einsteinium diperoleh dengan mereduksi halida trivalen dengan hidrogen:
Einsteinium(II) klorida (EsCl2), einsteinium(II) bromida (EsBr2), dan einsteinium(II) iodida (EsI2) telah diproduksi dan dikarakterisasi dengan penyerapan optis, tanpa informasi struktural yang belum tersedia.
Oksihalida einsteinium yang dikenal termasuk EsOCl, EsOBr, dan EsOI. Garam-garam ini disintesis dengan memperlakukan trihalida dengan campuran uap air dan hidrogen halida yang sesuai: misalnya, EsCl3 + H2O/HCl untuk mendapatkan EsOCl.
Senyawa kimia > Senyawa organoeinsteinium

Radioaktivitas einsteinium yang tinggi memiliki potensi penggunaan dalam terapi radiasi, dan kompleks organologam telah disintesis untuk mengirimkan atom einsteinium ke organ yang sesuai di dalam tubuh. Eksperimen telah dilakukan dengan menyuntikkan einsteinium sitrat (serta senyawa fermium) pada anjing. Einsteinium(III) juga dimasukkan ke dalam kompleks kelat diketon beta, karena kompleks analog dengan lantanida sebelumnya menunjukkan pendaran tereksitasi UV terkuat di antara senyawa metalorganik. Saat menyiapkan kompleks einsteinium, ion Es3+ diencerkan 1000 kali dengan ion Gd3+. Hal ini memungkinkan pengurangan kerusakan radiasi sehingga senyawa tidak hancur selama periode 20 menit yang diperlukan untuk pengukuran. Pendaran yang dihasilkan dari Es3+ terlalu lemah untuk dideteksi. Hal ini dijelaskan oleh energi relatif yang tidak menguntungkan dari masing-masing konstituen senyawa yang menghambat transfer energi yang efisien dari matriks kelat ke ion Es3+. Kesimpulan serupa ditarik untuk aktinida lain, seperti amerisium, berkelium, dan fermium.
Namun, pendaran ion Es3+ teramati dalam larutan asam klorida anorganik serta dalam larutan organik dengan asam di(2-etilheksil)ortofosfat. Ia menunjukkan puncak yang luas pada sekitar 1064 nanometer (lebar setengah sekitar 100 nm) yang dapat dieksitasi secara resonansi oleh cahaya hijau (panjang gelombang sekitar 495 nm). Pendaran tersebut memiliki masa hidup beberapa mikrodetik dan hasil kuantum di bawah 0,1%. Tingkat peluruhan nonradiatif yang relatif tinggi, dibandingkan dengan lantanida pada Es3+ dikaitkan dengan interaksi elektron-f yang lebih kuat dengan elektron Es3+ bagian dalam.