stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Kesetimbangan kelarutan
Definisi

Suatu kesetimbangan kelarutan ada bila senyawa kimia dalam keadaan padat berada dalam kesetimbangan dengan larutan dari senyawa tersebut. Kesetimbangan tersebut adalah contoh kesetimbangan dinamis dimana beberapa molekul individu bermigrasi antara fase padat dan larutan sehingga laju pelarutan dan pengendapan setimbang satu sama lain. Ketika kesetimbangan tercapai, larutannya dikatakan jenuh. Konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh dikenal sebagai kelarutan. Satuan kelarutan dapat dinyatakan dalam molar (mol•dm−3 atau mol•L−1) atau dinyatakan sebagai massa per satuan volume, seperti μg•mL−1. Kelarutan tergantung pada suhu. Larutan yang mengandung konsentrasi zat terlarut lebih tinggi daripada kelarutannya dikatakan superjenuh. Larutan superjenuh dapat diinduksi untuk mencapai kesetimbangan dengan penambahan "benih" yang mungkin merupakan kristal mungil dari zat terlarut, atau partikel padat kecil, yang menginisiasi pengendapan.
Ada tiga tipe utama kesetimbangan kelarutan.
Pelarutan (disolusi) sederhana.
Disolusi disertai disosiasi. Ini adalah ciri khas garam. Konstanta kesetimbangan dalam kasus ini dikenal sebagai produk kelarutan.
Pelarutan disertai reaksi. Ini adalah karakteristik pelarutan asam lemah atau basa lemah dalam media berair dengan berbagai pH.
Dalam setiap kasus, konstanta kesetimbangan dapat ditentukan sebagai kuosien aktivitas. Konstanta kesetimbangan ini nirdimensi karena aktivitas adalah kuantitas tanpa dimensi. Namun, penggunaan aktivitas sangat merepotkan, sehingga konstanta kesetimbangan biasanya dibagi dengan kuosien koefisien aktivitas, untuk menjadi kuosien konsentrasi. Lihat Kimia kesetimbangan bagian Konstanta kesetimbangan untuk lebih jelasnya. Selain itu, konsentrasi pelarut biasanya dianggap konstan dan juga dimasukkan ke dalam konstanta kesetimbangan. Untuk alasan ini, konstanta kesetimbangan kelarutan memiliki dimensi yang terkait dengan skala konsentrasi yang diukur. Konstanta kelarutan yang didefinisikan dalam hal konsentrasi tidak hanya bergantung pada suhu, tetapi juga dapat bergantung pada komposisi pelarut bila pelarut mengandung juga spesies selain yang berasal dari zat terlarut.
Definisi > Efek fase

Kesetimbangan didefinisikan untuk fase kristal tertentu. Oleh karena itu, produk kelarutan diharapkan berbeda tergantung pada fase padatnya. Misalnya, aragonit dan kalsit akan memiliki produk kelarutan yang berbeda meskipun keduanya memiliki identitas kimia yang sama (kalsium karbonat). Dalam kondisi tertentu, satu fase akan lebih stabil secara termodinamika daripada yang lainnya; oleh karena itu, fase ini akan terbentuk saat kesetimbangan termodinamika terbentuk. Namun, faktor kinetik mungkin mendukung pembentukan endapan yang tidak menguntungkan (misalnya aragonit), yang kemudian dikatakan berada dalam keadaan metastabil.
Definisi > Efek ukuran partikel

Konstanta kelarutan termodinamika didefinisikan untuk kristal tunggal besar. Kelarutan akan meningkat dengan menurunkan ukuran partikel (atau tetesan) terlarut karena adanya tambahan energi permukaan. Efek ini umumnya kecil kecuali partikel menjadi sangat kecil, biasanya lebih kecil dari 1 μm. Efek ukuran partikel terhadap konstanta kelarutan dapat dihitung sebagai berikut:
dengan *KA adalah konstanta kelarutan untuk partikel terlarut dengan luas permukaan molar A, *KA→0 adalah konstanta kelarutan untuk bahan dengan luas permukaan molar yang mendekati nol (yaitu, bila partikelnya besar), γ adalah tegangan permukaan partikel terlarut dalam pelarut, Am adalah luas permukaan molar zat terlarut (dalam m2/mol), R adalah konstanta gas universal, dan T adalah suhu mutlak.
Definisi > Efek garam

Efek garam mengacu pada fakta bahwa adanya garam yang tidak memiliki ion yang sama dengan zat terlarut, memiliki efek pada kekuatan ion larutan dan karenanya berpengaruh pula pada koefisien aktivitas, sehingga konstanta kesetimbangan, dinyatakan sebagai hasil pengukuran konsentrasi, berubah.
Definisi > Efek suhu

Kelarutan peka terhadap perubahan suhu. Misalnya, gula lebih mudah larut dalam air panas dibanding air dingin. Hal ini terjadi karena konstanta kelarutan, seperti jenis konstanta kesetimbangan lainnya, adalah fungsi suhu. Sesuai dengan Prinsip Le Chatelier, bila proses pelarutannya bersifat endotermik (menyerap kalor), kelarutan meningkat seiring dengan kenaikan suhu. Efek ini adalah dasar untuk proses rekristalisasi, yang dapat digunakan untuk memurnikan senyawa kimia. Bila pelarutan bersifat eksotermik (melepas kalor) kelarutan menurun seiring dengan kenaikan suhu. Natrium sulfat menunjukkan kelarutan yang meningkat pada suhu di bawah sekitar 32,4 °C, namun terjadi penurunan kelarutan pada suhu yang lebih tinggi. Hal ini karena fasa padatnya adalah dekahidrat (Na2SO4·10H2O) di bawah suhu transisi, namun hidrat berbeda di atas suhu tersebut.
Definisi > Efek tekanan

Untuk fase terkondensasi (padatan atau cairan), kelarutan bergantung tekanan merupakan biasanya lemah dan pada prakteknya dapat diabaikan. Dengan mengasumsikan larutan ideal, kebergantungan dapat dihitung sebagai:
dengan indeks i mengulangi komponennya, Ni adalah fraksi mol dari komponen ke-i dalam larutan, P adalah tekanan, indeks T mengacu pada suhu konstan, Vi,aq adalah volume molar parsial komponen ke-i dalam larutan, Vi,cr adalah volume molar parsial komponen ke-i dalam padatan terlarut, dan R adalah konstanta gas universal.
Kelarutan yang bergantung tekanan kadang-kadang memiliki signifikansi praktis. Misalnya, pengerakan [en] dari ladang dan sumur minyak oleh kalsium sulfat (yang menurunkan kelarutannya dengan penurunan tekanan) dapat menyebabkan penurunan produktivitas seiring berjalannya waktu.
Pelarutan sederhana

Pelarutan padatan organik dapat dijelaskan sebagai kesetimbangan zat tersebut sebagai padatan dan terlarutnya. Sebagai contoh, ketika sukrosa (gula pasir) membentuk larutan jenuh
Pernyataan kesetimbangan untuk reaksi ini dapat ditulis, seperti untuk reaksi kimia umumnya (produk terhadap reaktan):
dengan Ko disebut konstanta kelarutan termodinamika. Kurung kurawal menandakan aktivitas. Aktivitas padatan murni, secara definitif, adalah satu, sehingga:
Aktivitas zat, A, dalam larutan dapat dinyatakan sebagai produk dari konsentrasi [A], dan koefisien aktivitas, γ. Ketika Ko is dibagi dengan γ, didapat konstanta kelarutan Ks.
Hal ini ekuivalen dengan definisi keadaan standar sebagai larutan jenuh sehingga koefisien aktivitas sama dengan satu. Konstanta kelarutan hanya benar-benar konstan jika koefisien aktivitas tidak terpengaruh dengan adanya zat terlarut lain yang mungkin ada. Satuan konstanta kelarutan sama dengan satuan konsentrasi zat terlarut. Untuk sukrosa K = 1,971 mol dm−3 pada 25 °C. Ini menunjukkan bahwa kelarutan sukrosa pada 25 °C mendekati 2 mol dm−3 (540 g/L). Sukrosa tidak biasa dalam bentuk itu karena tidak mudah membentuk larutan superjenuh pada konsentrasi yang lebih tinggi, sama seperti kebanyakan karbohidrat lainnya.
Pelarutan disertai disosiasi

Senyawa ionik umumnya terdisosiasi menjadi ion-ion penyusunnya ketika larut alam air. Misalnya, kalsium sulfat:
Untuk contoh di atas, pernyataan kesetimbangan adalah:
dengan Ko adalah tetapan kesetimbangan termodinamika dan kurung kurawal menandakan aktivitas. Aktivitas padatan murni, secara definitif, sama dengan satu.
Ketika kelarutan garam sangat rendah, koefisien aktivitas ion-ionnya dalam larutan mendekati satu. Dengan aktivitasnya sehingga sama dengan satu, maka persamaan di atas dapat disederhanakan menjadi pernyataan kelarutan:
Produk kelarutan untuk senyawa biner yang umum ApBq dinyatakan sebagai
Ketika produk terdisosiasi, konsentrasi B sama dengan qp kali konsentrasi A.
Sehingga
Kelarutan, S adalah 1p[A]. Satu dapat mewakili 1p dan dimasukkan di bawah akar untuk memperoleh
| Garam | p | q | Kelarutan, S |
| --- | --- | --- | --- |
| AgCl | 1 | 1 | √Ksp |
| Na2SO4 Ca(OH)2 | 2 1 | 1 2 |  {\sqrt[{3}]{K_{{\ce {sp}}} \over 4}} |
| CaSO4 | 2 | 2 |  {\sqrt[{4}]{K_{{\ce {sp}}} \over 16}} |
| Na3PO4 FeCl3 | 1 3 | 3 1 |  {\sqrt[{4}]{K_{{\ce {sp}}} \over 27}} |
| Al2(SO4)3 Ca3(PO4)2 | 2 3 | 3 2 |  {\sqrt[{5}]{K_{{\ce {sp}}} \over 108}} |
| FePO4 | 3 | 3 |  {\sqrt[{6}]{K_{{\ce {sp}}} \over 729}} |
Produk kelarutan sering kali dinyatakan dalam bentuk logaritma. Oleh karena itu, untuk kalsium sulfat, Ksp = 4,93×10−5, log Ksp = −4.32. Semakin kecil nilainya, atau semakin negatif nilai lognya, kelarutannya semakin rendah.
Beberapa garam tidak terdisosiasi sempurna dalam larutan. Misalnya, MgSO4, ditemukan oleh Manfred Eigen terdapat dalam air laut sebagai kompleks sferis inner dan asosiasi ion. Kelarutan garam semacam ini dihitung menggunakan metode yang dijelaskan dalam pelarutan dengan reaksi.
Pelarutan disertai disosiasi > Hidroksida

Untuk hidroksida, produk kelarutan sering kali diberikan dalam bentuk yang sudah diganti, K*sp, menggunakan konsentrasi ion hidrogen menggantikan konsentrasi ion hidroksida. Kedua konsentrasi ini berhubungan dengan tetapan autoionisasi air, Kw.
Misalnya,
log Ksp untuk Ca(OH)2 sekitar −5 pada temperatur ambien; log K*sp = −5 + 2 × 14 = 23, kira-kira.
Pelarutan disertai disosiasi > Efek ion sejenis

Efek ion sejenis adalah efek penurunan kelarutan suatu garam, akibat hadirnya suatu garam yang memiliki ion sejenis. Misalnya, kelarutan perak klorida, AgCl, menurun jika natrium klorida, suatu sumber ion klorida, ditambahkan ke dalam suspensi AgCl dalam air.
Kelarutan, S, tanpa kehadiran ion sejenis dapat dihitung sebagai berikut. Konsentrasi [Ag+] dan [Cl−] adalah sama karena satu mol AgCl terdisosiasi menjadi satu mol Ag+ dan satu mol Cl−. Misalkan konsentrasi [Ag+](aq) dinyatakan sebagai x.
Ksp AgCl sama dengan 1,77×10−10 mol2 dm−6 pada 25 °C, sehingga kelarutannya adalah 1,33×10−5 mol dm−3.
Sekarang, anggap bahwa terdapat juga natrium klorida, dengan konsentrasi 0,01 mol dm−3. Kelarutannya, dengan mengabaikan semua efek ion natrium yang mungkin terjadi, dihitung sebagai
Ini adalah persamaan kuadrat x, yang juga sama dengan kelarutan.
Dalam hal perak klorida, x2 jauh lebih kecil daripada 0,01x, sehingga dapat diabaikan. Oleh karena itu
sangat berkurang jauh. Dalam analisis gravimetri untuk perak, berkurangnya kelarutan karena efek ion sejenis digunakan untuk memastikan pengendapan "sempurna" AgCl.
Pelarutan dengan reaksi

Reaksi khas dengan pelarutan melibatkan basa lemah, B, yang dilarutkan dalam larutan bersuasana asam.
Reaksi ini sangat penting untuk produk-produk farmasi. Pelarutan asam lemah dalam media alkalis juga sama pentingnya.
Molekul yang tak berubah biasanya memiliki kelarutan yang lebih rendah daripada bentuk ioniknya, sehingga kelarutan bergantung pada pH dan tetapan disosiasi asam zat terlarutnya. Istilah "kelarutan intrinsik" digunakan untuk menjelaskan kelarutan bentuk tak terionisasi tanpa adanya asam atau basa.
Pelindian garam aluminium dari batuan dan tanah oleh hujan asam adalah contoh lain pelarutan disertai reaksi: alumino-silikat adalah basa yang bereaksi dengan asam membentuk spesies yang mudah larut, seperti Al3+(aq).
Pembentukan bahan kimia kompleks juga mengubah kelarutan. Contoh yang terkenal, adalah penambahan larutan amonia pekat ke dalam suspensi perak klorida, yang proses pelarutannya akibat pembentukan kompleks amina.
Contoh lain melibatkan penambahan pelembut air untuk mencuci serbuk untuk mencegah pengendapan garam ion magnesium dan kalsium, yang terdapat dalam air sadah, dengan membentuk kompleks dengan magnesium dan kalsium.
Perhitungan kelarutan dalam kasus ini memerlukan dua atau lebih persamaan simultan yang harus diperhatikan. Misalnya,
| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |
| Kesetimbangan kelarutan intrinsik |  {\ce {B_{(}s)<=>B_{(}aq)}} |  K_{s}=[B_{(aq)}] |
| Kesetimbangan asam–basa |  {\ce {{B_{(}aq)}+H+_{(}aq)<=>BH+_{(}aq)}} |  K_{a}={\frac {[B_{(aq)}][H_{(aq)}^{+}]}{[BH_{(aq)}^{+}]}} |
Penentuan eksperimental

Penentuan kelarutan penuh dengan kesulitan. Kesulitan pertama dan utama adalah menetapkan bahwa sistem berada dalam kesetimbangan pada temperatur yang dipilih. Hal ini karena baik pengendapan maupun pelarutan dapat berjalan teramat lambat. Jika proses berjalan teramat lambat, penguapan pelarut dapat menjadi isu. Kelewatjenuhan mungkin terjadi. Bekerja dengan zat yang sangat tidak larut, konsentrasi dalam larutan sangatlah rendah dan sulit untuk ditentukan. Metode-metode yang digunakan tersebar luas di antara dua kategori, statis dan dinamis.
Penentuan eksperimental > Metode statis

Dalam metode statis, suatu campuran dibuat dalam keadaan kesetimbangan dan konsentrasi spesies nya dalam fase larutan ditentukan melalui analisis kimia. Hal ini biasanya memerlukan pemisahan fase padat dari larutannya. Untuk melakukan hal ini, kesetimbangan dan pemisahan harus dilakukan dalam ruangan dengan suhu terkendali. Konsentrasi yang sangat rendah dapat diukur jika jejak radioaktif terkumpul dalam fase padat.
Variasi metode statis adalah dengan menambahkan larutan zat dalam pelarut tak berair, misalnya dimetil sulfoksida, ke dalam campuran dapar berair. Pengendapan cepat dapat terjadi menghasilkan campuran keruh. Kelarutan diukur untuk campuran semacam ini dikenal sebagai "kelarutan kinetik". Kekeruhan terjadi akibat partikel endapan sangat halus menghasilkan hamburan Tyndall. Kenyataannya, partikel-partikel tersebut sangat halus sehingga efek ukuran partikel menjadi berperan dan kelarutan kinetik sering kali lebih besar daripada kelarutan kesetimbangan. Seiring berjalannya waktu, kekeruhan akan menghilang karena pertumbuhan ukuran kristal, dan pada gilirannya kesetimbangan tercapai dalam proses yang dikenal sebagai pemeraman endapan (bahasa Inggris: aging of precipitate).
Penentuan eksperimental > Metode dinamis

Nilai kelarutan asam, basa, dan amfoter organik dalam bidang farmasi dapat diperoleh melalui proses yang disebut "Mengejar kelarutan kesetimbangan" ("Chasing equilibrium solubility"). Dalam prosedur ini, sejumlah zat dilarutkan terlebih dahulu pada pH di mana ia berada dalam bentuk ionnya dan kemudian diendapkan dalam bentuk netral (tak terionisasi) dengan mengubah pH lingkungannya. Selanjutnya, laju perubahan pH akibat pengendapan atau pelarutan dimonitor dan titran asam kuat atau basa kuat ditambahkan untuk mengatur pH untuk menentukan kondisi kesetimbangan jika kedua laju adalah sama. Keuntungan metode ini adalah relatif cepat karena jumlah endapat yang terbentuk sangat kecil. Namun, kinerja metode ini dapat dipengaruhi oleh pembentukan larutan lewat jenuh.
Daihatsu Sirion

Generasi pertama Daihatsu Sirion di Australia (sebelum facelift)
Generasi kedua Daihatsu Sirion di Jerman (facelift)
Daihatsu Sirion adalah sebuah mobil city car atau hatchback yang diproduksi oleh Daihatsu. Pada awalnya Daihatsu Sirion generasi pertama pada tahun 1998 hingga 2004 didasarkan dari Daihatsu Storia dan Toyota Duet untuk pasaran Jepang, sedangkan generasi kedua pada tahun 2004 hingga 2011 didasarkan dari Daihatsu Boon dan Toyota Passo generasi pertama untuk pasaran Jepang. Mulai generasi ketiga pada tahun 2011 hingga 2018 dan generasi keempat sejak tahun 2018 hingga saat ini, Daihatsu Sirion khusus untuk pasaran Indonesia didasarkan dari Perodua Myvi generasi kedua (yang juga berbasis Boon dan Passo) dan ketiga untuk pasaran Malaysia.
Daihatsu Sirion menggunakan mesin K3-VE 1.300cc dengan VVT-i yang juga digunakan pada Toyota Avanza dan Daihatsu Xenia generasi pertama dan kedua sebelum facelift. Sedangkan untuk Daihatsu Sirion generasi keempat menggunakan mesin 1NR-VE 1.300cc dengan Dual VVT-i yang juga digunakan pada Toyota Avanza dan Daihatsu Xenia generasi kedua setelah facelift.
Di Indonesia

Daihatsu Sirion pertama kali dipasarkan oleh PT Astra Daihatsu Motor pada bulan April 2007, didasarkan dari Perodua Myvi untuk pasaran Malaysia (dimana Perodua Myvi generasi pertama mulai dipasarkan di Malaysia sejak tahun 2005), dan diimpor dari Malaysia. Pada tahun 2008, dilakukan penyegaran (facelift) pada desain grille dan bumper serta peningkatan fitur. Pada bulan Juli 2011, Daihatsu Sirion generasi ketiga mulai dipasarkan dan dipamerkan di IIMS 2011. Pada bulan Februari 2015, facelift Daihatsu Sirion generasi ketiga mulai dipasarkan. Pada tanggal 13 Februari 2018, Daihatsu Sirion generasi keempat mulai dipasarkan dan diluncurkan di Gandaria City, Jakarta. Pada tanggal 2 Juni 2022, facelift Daihatsu Sirion generasi keempat mulai dipasarkan dan diluncurkan di Summarecon Mall Serpong, Tangerang Selatan.
Galeri

Generasi pertama Daihatsu Sirion di Indonesia (sebelum facelift)
Generasi pertama Daihatsu Sirion di Indonesia (facelift)
Generasi kedua Daihatsu Sirion di Indonesia (sebelum facelift)
Generasi kedua Daihatsu Sirion di Indonesia (facelift)
Generasi ketiga Daihatsu Sirion di Indonesia (sebelum facelift)
Generasi ketiga Daihatsu Sirion di Indonesia (facelift)
Real Brasil (lama)

Mata uang kertas 10 mil réis keluaran 1925
Mata uang kertas 500 mil réis keluaran 1931
Mata uang resmi pertama Brasil adalah real (dibaca [ʁeˈaw]; pl. réis). Tandanya adalah Rs$. Sebagai mata uang kekaisaran Brasil, mata uang tersebut digunakan di Brasil dari hari-hari terawal dari periode kolonial tersebut, dan masih digunakan sampai 1942, ketika mata uang tersebut digantikan oleh cruzeiro.
Pranala luar

Coins of Brazil with Pictures Diarsipkan 2009-01-05 di Wayback Machine.
Images of historic and modern Brazilian bank notes
| l b Tanda mata uang (¤) |
| --- | --- |
Yang beredar: ฿  ·  B/.  ·  Br  ·  ₵  ·  ¢  ·  C$  ·  ₡  ·  ден.  ·  ₫  ·    ·  €  ·  ƒ  ·  Ft  ·  G  ·  ₲  ·  ₴  ·  Kč  ·  ₭  ·  L  ·  L / E  ·  £ / ₤  ·  лв.  ·  ₥  ·  ₦  ·  ₱  ·  P  ·  Q  ·  R  ·  ﷼  ·  ៛  ·  RM  ·  Rp  ·  RSD/РСД  ·  ₹  ·  ₨  ·  S/.  ·  ৳  ·  R$  ·  $  ·    ·  ₪  ·  ₸  ·  ₮  ·    ·  VT  ·  ₩  ·  ¥  ·  zł
Bersejarah: ₳  ·  ₢  ·  ₰  ·  DM  ·  ₯  ·  ₠  ·  ₣  ·  I/.  ·  Kčs  ·  Lm  ·  ℳ  ·  ₧  ·  ℛℳ  ·  Sk  ·    ·  ₷
Republik (disambiguasi)

Lihat entri  di kamus bebas Wiktionary.
Republik dapat mengacu pada beberapa hal berikut:
Republik, merupakan negara yang dipimpin oleh Presiden
Republik (grup musik)
Republik (karya Plato)
Danau Poyang

| Danau Poyang |
| --- | --- |
Citra satelit Danau Poyang
Letak: Jiangxi, Tiongkok
Koordinat: 29°05′N 116°17′E﻿ / ﻿29.083°N 116.283°E﻿ / 29.083; 116.283
Aliran masuk utama: 5 sungai, terutama Gan dan Xiu
Wilayah tangkapan air: 162.225 kilometer persegi (62.635 sq mi)
Terletak di negara: China

Panjang maksimal: 170 kilometer (110 mi)
Lebar maksimal: 17 kilometer (11 mi)
Area permukaan: 3.210 kilometer persegi (1.240 sq mi)
Kedalaman rata-rata: 84 meter (276 ft)
Kedalaman maksimal: 251 meter (823 ft)
Volume air: 252 kilometer kubik (60 cu mi)
Masa tinggal: 0.173 years
Keliling1: 1.200 kilometer (750 mi)
Ketinggian permukaan: 165 meter (541 ft)
Lihat peta yang diperkecilLihat peta yang diperbesar

 Ramsar Wetland
Nama resmi: Poyanghu
Ditetapkan: 31 Maret 1992
No. referensi: 550
 
 
1 Perkiraan.
Danau Poyang
Danau Poyang di peta Tiongkok
Danau Poyang (Hanzi tradisional: 鄱陽湖; Hanzi sederhana: 鄱阳湖; Pinyin: Póyáng Hú, Gan: Po-yong U), yang terletak di Provinsi Jiangxi, adalah danau air tawar terbesar di Tiongkok. Danau tersebut dilalui oleh sungai-sungai Gan, Xin, dan Xiu, yang terhubung dengan Sungai Yangtze melalui sebuah bendungan.
Pranala luar

Chinadialogue.net:  Saving the finless porpoise
Poyang Lake Dam
Konferensi Quebec II

| Konferensi Quebec II Octagon |
| --- | --- |
The Prime Minister's Reception hosted at the Château Frontenac
Tuan rumah:  Canada
Tanggal: September 12–16, 1944
Kota: Quebec City, Canada
Peserta:  United Kingdom  United States
Eleanor Roosevelt, Putri Alice, dan Clementine Churchill selama konferensi.
Konferensi Quebec Kedua (nama kode "OCTAGON") adalah konferensi militer tingkat tinggi yang diselenggarakan selama Perang Dunia II oleh pemerintah Inggris dan Amerika. Konferensi itu berlangsung di Kota Quebec, tanggal 12 September – 16 September, 1944, dan merupakan konferensi kedua yang diselenggarakan di Quebec, setelah "KUADRAN" pada bulan Agustus 1943. Konferensi ini terdiri dari Winston Churchill, Franklin D. Roosevelt dan Gabungan Kepala Staf. Perdana Menteri Kanada William Lyon Mackenzie King menjadi tuan rumah tapi tidak menghadiri pertemuan-pertemuan penting.
Kesepakatan yang dicapai diantaranya: Pendudukan Sekutu di zona Jerman, Rencana Morgenthau untuk demiliterisasi Jerman, dilanjutkan bantuan Lend-Lease untuk Inggris, dan peran dari Royal Navy dalam perang melawan Jepang.
Pranala luar

BBC Factfile: Konferensi Quebec Kedua
Racekiela cavernicola

| Racekiela cavernicola |
| --- | --- |

Klasifikasi ilmiah
Kerajaan:: Animalia
Subkerajaan:: Parazoa
Filum:: Porifera
Kelas:: Demospongiae
Spesies:: Racekiela cavernicola

Racekiela cavernicola adalah spesies spons yang tergolong dalam kelas Demospongiae. Spesies ini juga merupakan bagian dari kelas Demospongiae, filum Porifera, subregnum Parazoa, dan kingdom Animalia.
Seperti spons pada umumnya, spesies ini memiliki tubuh yang berpori dan permukaan yang keras seperti batu. Selain itu, Racekiela cavernicola juga dapat menyerap oksigen dari air melalui proses difusi.
Kissaviarsuk-33

K-33 adalah klub olahraga dari Greenland yang berbasis di Qaqortoq. Mereka berkompetisi di sepak bola, bulu tangkis dan bola tangan. Dibentuk pada tahun 1933, mereka adalah klub olahraga tertua yang masih bermain sepak bola di Greenland.
Prestasi

Coca Cola GM: 6
Champion : 1987, 1991, 1998, 2003
Pranala luar

Greenland Football Association Official website
The Remotest Football website[pranala nonaktif permanen]
Danau Potpeć

| Danau Potpeć Потпећко језеро |
| --- | --- |

Wilayah tangkapan air: 3.605 km2 (1.392 sq mi)

Panjang maksimal: 20 km (12 mi)
Area permukaan: 7 km2 (2,7 sq mi)
Kedalaman maksimal: 40 m (130 ft)
Volume air: 0,044 km3 (0,011 cu mi)
Ketinggian permukaan: 435,6 m
Lihat peta yang diperkecilLihat peta yang diperbesar
Danau Potpeć (bahasa Serbia: Потпећко језеро, kadang-kadang dieja Danau Potpecko) adalah sebuah waduk yang terletak di Sungai Lim, Serbia. Waduk ini memiliki panjang maksimal 20 km di ketinggian 435,6 meter di atas permukaan laut. Waduk ini terbentuk setelah dibangunnya sebuah pembangkit listrik tenaga air.
Polusi

Setelah hujan deras pada Januari 2021, sampah-sampah plastik menumpuk di danau ini.
Weslley Smith Alves Feitosa

| Informasi pribadi |
| --- | --- | --- | --- |
Nama lengkap:  Weslley Smith Alves Feitosa
Tanggal lahir:  21 April 1992 (umur 32)
Tempat lahir:  Brasil
Posisi bermain:  Penyerang
Karier senior*
| Tahun |  Tim |  Tampil |  (Gol) |
| 2010 |  EC Primavera |  14 |  (11) |
| 2010–2014 |  SC Corinthians |   |   |
| 2011 |  → Flamengo (SP) (loan) |  7 |  (2) |
| 2011 |  → Chunnam Dragons (loan) |  24 |  (4) |
| 2012 |  → Gangwon FC (loan) |  36 |  (9) |
| 2013 |  → Chunnam Dragons (loan) |  23 |  (5) |
| 2014 |  Linense |  1 |  (0) |
| 2015 |  Busan IPark |  30 |  (8) |
| 2016–2017 |  Buriram United |  13 |  (0) |
| 2016 |  → Shonan Bellmare (loan) |  8 |  (0) |
| 2017– |  Incheon United FC |  13 |  (2) |
 * Penampilan dan gol di klub senior hanya dihitung dari liga domestik
Weslley Smith Alves Feitosa (lahir 21 April 1992
) adalah pemain sepak bola asal Brasil.
Pranala luar

(Jepang) Profil dan statistik di situs web resmi J. League Data Site
Danau Qinghai

| Danau Qinghai |
| --- | --- |
Citra Danau Qinghai dari udara (November 1994)
Letak: Dataran tinggi Tibet
Koordinat: 37°N 100°E﻿ / ﻿37°N 100°E﻿ / 37; 100

Area permukaan: 4.186 km2 (1.616 sq mi) (2004), 4.489 km2 (1.733 sq mi) (2007)

Lihat peta yang diperkecilLihat peta yang diperbesar
Referensi: 
Danau Qinghai (Hanzi: 青海湖; Hanyu Pinyin: Qīnghǎi hú), secara historis dikenal sebagai Koko Nor atau Kuku Nor, adalah danau yang terletak di provinsi Qinghai, dan merupakan danau terbesar di Tiongkok. Danau ini terletak sekitar 100 km sebelah barat Xining dan berada pada ketinggian 3.205 di atas permukaan laut.
Pada abad ke-20, luas danau ini mengecil, tetapi kembali membesar pada tahun 2004. Meskipun mengandung kadar garam, tetapi danau ini memiliki banyak ikan.