stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
Federasi Sepak Bola Arab Saudi
Pranala luar

(Arab) Situs web resmi
(Inggris) Arab Saudi pada situs web resmi FIFA.
(Inggris) Arab Saudi pada situs web resmi AFC.
| l b Sepak bola di Arab Saudi |
| --- | --- |
Federasi Sepak Bola Arab Saudi
Tim nasional: Pria ·  U-23 ·  U-20 ·  U-17 ·  Wanita
Kompetisi liga: Liga Profesional · Divisi Satu · Divisi Dua
Kompetisi piala: Piala Juara · Piala Federasi · Piala Putra Mahkota
Daftar klub dan struktur liga · Daftar stadion
| l b Asosiasi sepak bola nasional di Asia (AFC) |
| --- | --- |
 Afganistan  Arab Saudi  Australia  Bahrain  Bangladesh  Bhutan  Brunei  Filipina  Guam  Hong Kong*  India  Indonesia  Iran  Irak  Jepang  Kamboja  Kirgizstan  Kepulauan Mariana Utara  Korea Selatan  Korea Utara  Kuwait  Laos  Lebanon  Makau*  Maladewa  Malaysia  Mongolia  Myanmar  Nepal  Oman  Pakistan  Palestina  Qatar  Singapura  Sri Lanka  Suriah  Tiongkok  Tionghoa Taipei  Tajikistan  Thailand  Timor Leste  Turkmenistan  Uni Emirat Arab  Uzbekistan  Vietnam  Yaman  Yordania 
FIFA dan AFC menggunakan nama Hong Kong dan Makau; EAFF menggunakan nama Hong Kong, Tiongkok dan Makau, Tiongkok.
Daftar anggota Dewan Perwakilan Rakyat Republik Indonesia Serikat

Daftar ini berisi anggota-anggota Dewan Perwakilan Rakyat Republik Indonesia Serikat (DPR-RIS). DPR-RIS memiliki 151 anggota yang mewakili negara/entitas masing-masing. Negara terbesar di RIS, yakni Republik Indonesia, diwakili oleh 50 anggota, sedangkan entitas seperti Bangka, Belitung, Riau, Dayak Besar, Kalimantan Tenggara, dan Kalimantan Timur, hanya diwakili oleh dua anggota.
Berbeda dengan anggota Senat RIS yang mewakili negara/entitas saja, kota Sabang dan Kotawaringin juga memiliki satu perwakilan dalam DPR-RIS. Golongan minoritas Eropa juga diwakili dalam DPR-RIS.
Kecuali dinyatakan lain, semua anggota DPR-RIS dilantik pada tanggal 17 Februari 1950.
Ketua dan Wakil Ketua DPR-RIS

| Ketua | Wakil Ketua I | Wakil Ketua II |
| --- | --- | --- |

| Sartono Republik Indonesia | Albert Mangaratua Tambunan Republik Indonesia | Arudji Kartawinata Republik Indonesia |
Bibliografi

Tim Penyusun Sejarah (1970), Seperempat Abad Dewan Perwakilan Rakyat Republik Indonesia (PDF), Jakarta: Sekretariat DPR-GR
| l b  Dewan Perwakilan Rakyat Republik Indonesia  |
| --- | --- | --- |
| Fungsi |  Legislasi  Anggaran  Pengawasan  |  |
| Tugas dan wewenang |  Persetujuan  Pertimbangan  Anggaran Pendapatan dan Belanja Negara (APBN)  |  |
| Hak |  Interpelasi  Angket  Menyatakan pendapat  |  |
| Alat kelengkapan |  Pimpinan (Ketua  Wakil Ketua)  Badan Musyawarah  Komisi (I  II  III  IV  V  VI  VII  VIII  IX  X  XI  XII  XIII)  Badan Legislasi  Badan Anggaran  Badan Kerja Sama Antar-Parlemen  Mahkamah Kehormatan Dewan  Badan Urusan Rumah Tangga  Badan Akuntabilitas Keuangan Negara  Badan Aspirasi Masyarakat  Panitia khusus  Panitia kerja  |  |
| Periode |  1945–1950 (KNIP)  1950 (DPR RIS)  1950-1956 (DPRS)  1956–1959  DPR Peralihan  1960–1965 (DPR-GR)  1965–1966 (DPR-GR tanpa PKI)  1966–1971 (DPR-GR/DPR Orde Baru)  1971–1977  1977–1982  1982–1987  1987–1992  1992–1997  1997–1999  1999–2004  2004–2009  2009–2014  2014–2019  2019–2024  2024–2029  |  |
| Anggota |  RIS  1950–1956 (DPRS)  1956–1959  1960–1965 (DPR-GR)  1965–1966 (DPR-GR tanpa PKI)  1966–1971  1971–1977  1977–1982  1982–1987  1987–1992  1992–1997  1997–1999  1999–2004  2004–2009  2009–2014  2014–2019  2019–2024  2024–2029  |  |
| Program Legislasi Nasional |  2014-2019  2020-2024  |  |
| Kode Etik dan Tata tertib |  Kode etik  Tata tertib  |  |
| Sekretariat Jenderal |  Deputi Bidang Perundang-undangan  Deputi Bidang Anggaran dan Pengawasan  Deputi Bidang Persidangan dan Kerja Sama Antar Parlemen  Deputi Bidang Administrasi  |  |
| Fraksi aktif |  PDIP  Golkar  Gerindra  NasDem  Demokrat  PKB  PAN  PKS  |  |
| Fraksi non aktif |  Reformasi  KKI  PDU  PDKB  PBB  TNI/Polri  BPD  PBR  PDS  PPP  Hanura  |  |
| Media | TVR Parlemen |  |
 Lihat pula: Politik dan pemerintahan Indonesia  Pemilihan umum
Pengadilan Tinggi Tata Usaha Negara Surabaya

Pengadilan Tinggi Tata Usaha Negara Surabaya (disingkat PT TUN Surabaya) adalah salah satu pengadilan tingkat banding yang berada di lingkungan Peradilan Tata Usaha Negara. PT TUN Surabaya mempunyai yurisdiksi di enam provinsi yaitu:
Daerah Istimewa Yogyakarta;
Provinsi Bali;
Provinsi Jawa Tengah;
Provinsi Jawa Timur;
Provinsi Nusa Tenggara Barat; dan
Provinsi Nusa Tenggara Timur
Website Resmi: https://www.pttun-surabaya.go.id
Sejarah

Pembentukan Pengadilan Tinggi Tata Usaha Negara di Indonesia didasarkan pada Ketetapan MPR RI No. II/MPR/1983 tentang Garis Besar Haluan Negara. Pengadilan Tinggi Tata Usaha Negara di Indonesia ditetapkan sebagai salah satu pelaksana kekuasaan kehakiman. Tugas utamanya ialah memeriksa, memutuskan, dan menyelesaikan sengketa di bidang tata usaha negara.
Pada tahun 1986, Pemerintah Indonesia menetapkan Undang-Undang Nomor 5 Tahun 1986 tentang Peradilan Tata Usaha Negara. Penerapannya baru diberlakukan lima tahun berikutnya melalui Peraturan Pemerintah Nomor 7 Tahun 1991 tentang Penerapan Undang-Undang Nomor 5 Tahun 1986 tentang Peradilan Tata Usaha Negara.
Pada tahun 1990, Pengadilan Tinggi Tata Usaha Negara didirikan di beberapa kota di Indonesia melalui Undang-Undang Nomor 10 Tahun 1990 tentang Pembentukan Pengadilan Tinggi TUN Jakarta, Medan, dan Ujung Pandang. Pengadilan Tinggi Tata Usaha Negara di Kota Surabaya didirikan pada tahun 1993 melalui Undang-Undang Nomor. 1 Tahun 1993 tentang Pembentukan PT. TUN Surabaya.
Pembentukan Pengadilan Tinggi Tata Usaha Negara Surabaya dilakukan dengan pemindahan sebagian daerah hukum Pengadilan Tinggi Tata Usaha Negara Jakarta dan Pengadilan Tinggi Tata Usaha Negara Ujung Pandang. Wilayah Pengadilan Tinggi Tata Usaha Negara Jakarta yang dialihkan mencakup Provinsi Jawa Timur, Provinsi Jawa Tengah, dan Provinsi Daerah Istimewa Yogyakarta. Daerah hukum Pengadilan Tinggi Tata Usaha Negara Ujung Pandang yang dialihkan yaitu Propinsi Bali, Nusa Tenggara Barat, dan Nusa Tenggara Timur.
| Pengadilan Tinggi  Tata Usaha Negara SurabayaPT TUN Surabaya> Gambaran umum |
| --- | --- |
Lingkungan peradilan: Peradilan Tata Usaha Negara
Yurisdiksi: Daerah Istimewa Yogyakarta, Provinsi Bali, Provinsi Jawa Tengah, Provinsi Jawa Timur, Provinsi Nusa Tenggara Barat, dan Provinsi Nusa Tenggara Timur
Pengajuan kasasi/PK ke: Mahkamah Agung Republik Indonesia
Alamat
Situs web: http://www.pttun-surabaya.go.id/
Sunting kotak info • L • BBantuan penggunaan templat ini
Sumber: https://www.pttun-surabaya.go.id/sejarah-pt-tun-surabaya Diarsipkan 2018-05-23 di Wayback Machine.
Peta Yurisdiksi

Pengadilan Tinggi Tata Usaha Negara Surabaya memiliki wilayah hukum atau yurisdiksi di enam provinsi. Adapun provinsi tersebut adalah sebagai berikut:
Daerah Istimewa Yogyakarta
Provinsi Bali
Provinsi Jawa Tengah
Provinsi Jawa Timur
Provinsi Nusa Tenggara Barat
Provinsi Nusa Tenggara Timur
Adapun Peradilan Tata Usaha Negara Sewilayah Hukum Pengadilan Tinggi tata Usaha Negara Surabaya adalah sebagai berikut:
Pengadilan Tata Usaha Negara Yogyakarta
Pengadilan Tata Usaha Negara Denpasar
Pengadilan Tata Usaha Negara Semarang
Pengadilan Tata Usaha Negara Surabaya
Pengadilan Tata Usaha Negara Mataram
Pengadilan Tata Usaha Negara Kupang
Sumber: https://www.pttun-surabaya.go.id/peta-yurisdiksi Diarsipkan 2018-05-23 di Wayback Machine.
Pranala luar

Situs web resmi
Kecapi, Kalianda, Lampung Selatan
Pranala luar

(Indonesia) Keputusan Menteri Dalam Negeri Nomor 050-145 Tahun 2022 tentang Pemberian dan Pemutakhiran Kode, Data Wilayah Administrasi Pemerintahan, dan Pulau tahun 2021
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 72 Tahun 2019 tentang Perubahan atas Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
(Indonesia) Peraturan Menteri Dalam Negeri Nomor 137 Tahun 2017 tentang Kode dan Data Wilayah Administrasi Pemerintahan
| l b Kecamatan Kalianda, Kabupaten Lampung Selatan, Lampung |
| --- | --- |
Kelurahan:  Bumi Agung  Kalianda  Wai Lubuk  Way Urang 
Desa:  Agom  Babulang  Buah Berak  Bulok  Canggu  Gunung Terang  Hara Banjar Manis  Jondong  Kecapi  Kedaton  Kesugihan  Maja  Margacatur  Merak Belatung  Munjuk Sampurna  Negeri Pandan  Palembapang  Pauh Tanjung Iman  Pematang  Sukaratu  Sukatani  Sumur Kumbang  Tajimalela  Taman Agung  Tengkujuh
Seng

Seng, (bahasa Inggris: zinc, bahasa Latin: zincum) adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Zn dan nomor atom 30. Seng adalah logam yang sedikit rapuh pada suhu kamar dan memiliki penampilan keabu-abuan keperakan ketika oksidasi dihilangkan. Ia merupakan unsur pertama dalam golongan 12 (IIB) dari tabel periodik. Dalam beberapa hal, seng secara kimiawi mirip dengan magnesium: kedua unsur ini hanya menunjukkan satu bilangan oksidasi normal (+2), dan ion Zn2+ dan Mg2+ memiliki ukuran yang sama. Seng merupakan unsur paling melimpah ke-24 di kerak Bumi dan memiliki lima isotop stabil. Bijih seng yang paling umum adalah sfalerit (seng campuran), sebuah mineral seng sulfida. Lode terbesar yang bisa diterapkan berada di Australia, Asia, dan Amerika Serikat. Seng dimurnikan melalui pengapungan buih bijih, pemanggangan, dan ekstraksi akhir menggunakan listrik (pengekstraksian listrik).
Kuningan, sebuah paduan tembaga dan seng dalam berbagai proporsi, digunakan sejak milenium ketiga SM di wilayah Aegean dan wilayah yang saat ini meliputi Irak, Uni Emirat Arab, Kalmykia, Turkmenistan dan Georgia. Pada milenium kedua SM, ia digunakan di wilayah yang saat ini termasuk India Barat, Uzbekistan, Iran, Suriah, Irak, dan Israel. Logam seng tidak diproduksi dalam skala besar sampai abad ke-12 di India, meskipun diketahui oleh orang Romawi dan Yunani kuno. Tambang Rajasthan telah memberikan bukti pasti produksi seng sejak abad ke-6 SM. Sampai saat ini, bukti tertua seng murni berasal dari Zawar, di Rajasthan, pada awal abad ke-9 M ketika proses penyulingan digunakan untuk membuat seng murni. Para alkemis membakar seng di udara untuk membentuk apa yang mereka sebut "wol filsuf" atau "salju putih".
Unsur ini mungkin dinamai oleh alkemis Paracelsus dari kata bahasa Jerman Zinke (cabang, gigi). Kimiawan Jerman Andreas Sigismund Marggraf dikreditkan dengan menemukan seng logam murni pada tahun 1746. Karya Luigi Galvani dan Alessandro Volta menemukan sifat elektrokimia seng pada tahun 1800. Pelapisan seng tahan korosi dari besi (galvanisasi celup panas) merupakan aplikasi utama untuk seng. Aplikasi lainnya ialah dalam baterai listrik, coran nonstruktural kecil, dan paduan seperti kuningan. Berbagai senyawa seng yang umum digunakan, seperti seng karbonat dan seng glukonat (sebagai suplemen makanan), seng klorida (dalam deodoran), seng pirition (sampo anti ketombe), seng sulfida (dalam cat luminesen), dan dimetilseng atau dietilseng dalam laboratorium organik.
Seng merupakan sebuah mineral penting, yang diperlukan untuk perkembangan pranatal dan pascanatal. Kekurangan seng mempengaruhi sekitar dua miliar orang di negara berkembang dan berhubungan dengan banyak penyakit. Pada anak-anak, defisiensi menyebabkan retardasi pertumbuhan, keterlambatan pematangan seksual, kerentanan infeksi, dan diare. Enzim dengan atom seng di pusat reaktif tersebar luas dalam biokimia, seperti alkohol dehidrogenase pada manusia. Konsumsi seng berlebih dapat menyebabkan ataksia, letargi, dan kekurangan tembaga.
Karakteristik > Sifat fisik

Seng adalah logam diamagnetik berwarna putih kebiruan dan berkilau, meskipun nilai komersial yang paling umum dari logam ini memiliki hasil akhir yang kusam. Ia agak kurang padat daripada besi dan memiliki struktur kristal heksagon, dengan bentuk susunan padat heksagon terdistorsi, di mana setiap atom memiliki enam tetangga terdekat (pada jarak 265,9 pm) di bidangnya sendiri dan enam lainnya pada jarak yang lebih jauh (290,6 pm). Logam ini keras dan rapuh pada sebagian besar suhu tetapi menjadi lunak antara suhu 100 hingga 150 °C. Di atas suhu 210 °C, logam ini menjadi rapuh lagi dan dapat dihancurkan dengan cara dipukul. Seng adalah konduktor listrik yang wajar. Untuk sebuah logam, seng memiliki titik lebur dan titik didih yang relatif rendah (419,5 °C dan 907 °C). Titik leburnya menjadi yang paling rendah dari semua logam blok-d lainnya selain raksa dan kadmium; untuk alasan ini di antara beberapa alasan lainnya, seng, kadmium, dan raksa sering tidak dianggap sebagai logam transisi seperti logam blok-d lainnya.
Banyak paduan mengandung seng, termasuk kuningan. Logam lain yang telah lama diketahui membentuk paduan biner dengan seng adalah aluminium, antimon, bismut, emas, besi, timbal, raksa, perak, timah, magnesium, kobalt, nikel, telurium, dan natrium. Meskipun baik seng maupun zirkonium tidak bersifat feromagnetik, paduan mereka, ZrZn2, menunjukkan feromagnetisme di bawah suhu 35 K.
Karakteristik > Keterjadian

Lihat pula: Mineral seng
Seng membentuk sekitar 75 ppm (0,0075%) dari kerak Bumi, menjadikannya unsur paling melimpah ke-24. Konsentrasi latar belakang seng yang khas tidak melebihi 1 μg/m3 di atmosfer; 300 mg/kg dalam tanah; 100 mg/kg dalam vegetasi; 20 μg/L di air tawar dan 5 μg/L di air laut. Unsur ini biasanya ditemukan dalam hubungan dengan logam dasar lainnya seperti tembaga dan timbal dalam bijih. Seng merupakan unsur kalkofil, artinya unsur ini lebih mungkin ditemukan dalam mineral bersama dengan belerang dan kalkogen berat lainnya, daripada dengan kalkogen ringan oksigen atau dengan unsur elektronegatif nonkalkogen seperti halogen. Sulfida terbentuk sebagai kerak yang memadat di bawah kondisi reduksi atmosfer Bumi awal. Sfalerit, yang merupakan bentuk seng sulfida, adalah bijih yang mengandung seng yang paling banyak ditambang karena konsentratnya mengandung 60–62% seng.
Sumber mineral lain untuk seng termasuk smithsonit (seng karbonat), hemimorfit (seng silikat), wurtzit (seng sulfida lain), dan kadang-kadang hidrozinkit (seng karbonat dasar). Dengan pengecualian wurtzit, semua mineral lain ini dibentuk oleh pelapukan seng sulfida yang primordial.
Sumber daya seng dunia yang teridentifikasi berjumlah sekitar 1,9–2,8 miliar ton. Deposito besar berada di Australia, Kanada dan Amerika Serikat, dengan cadangan terbesar berada di Iran. Perkiraan terbaru dari basis cadangan untuk seng (memenuhi kriteria fisik minimum yang ditentukan terkait dengan penambangan dan praktik produksi saat ini) dibuat pada tahun 2009 dan dihitung menjadi sekitar 480 Mt. Di sisi lain, cadangan seng merupakan badan bijih yang diidentifikasi secara geologis yang kesesuaiannya untuk pemulihan berdasarkan ekonomi (lokasi, kadar, kualitas, dan kuantitas) pada saat penentuan. Karena eksplorasi dan pengembangan tambang merupakan proses yang berkelanjutan, jumlah cadangan seng bukanlah jumlah yang tetap dan keberlanjutan pasokan bijih seng tidak dapat dinilai hanya dengan mengekstrapolasi umur tambang gabungan dari tambang seng saat ini. Konsep ini didukung dengan baik oleh data dari Survei Geologi Amerika Serikat (USGS), yang menggambarkan bahwa meskipun produksi seng olahan meningkat 80% antara tahun 1990 dan 2010, masa pakai cadangan untuk seng tetap tidak berubah. Sekitar 346 juta ton seng telah diekstraksi sepanjang sejarah hingga tahun 2002, dan para ahli memperkirakan bahwa sekitar 109–305 juta ton seng telah digunakan.
Karakteristik > Isotop

Artikel utama: Isotop seng
Lima isotop stabil seng terdapat di alam, dengan 64Zn menjadi isotop yang paling melimpah (49,17% kelimpahan alami). Isotop lain yang ditemukan di alam adalah 66Zn (27,73%), 67Zn (4,04%), 68Zn (18,45%), dan 70Zn (0,61%).
Beberapa lusin radioisotop telah dikarakterisasi. 65Zn, yang memiliki waktu paruh 243,66 hari, adalah radioisotop yang paling tidak aktif, diikuti oleh 72Zn dengan waktu paruh 46,5 jam. Seng memiliki 10 isomer nuklir. 69mZn memiliki waktu paruh terpanjang, 13,76 jam. Superskrip m menunjukkan bahwa ia merupakan isotop metastabil. Inti isotop metastabil berada dalam keadaan tereksitasi dan akan kembali ke keadaan dasar dengan memancarkan foton dalam bentuk sinar gama. 61Zn memiliki tiga keadaan metastabil tereksitasi dan 73Zn memiliki dua. Isotop 65Zn, 71Zn, 77Zn dan 78Zn masing-masing hanya memiliki satu keadaan metastabil tereksitasi.
Mode peluruhan yang paling umum dari radioisotop seng dengan nomor massa lebih rendah dari 66 adalah penangkapan elektron. Produk peluruhan yang dihasilkan dari penangkapan elektron adalah isotop tembaga.
Mode peluruhan yang paling umum dari radioisotop seng dengan nomor massa lebih tinggi dari 66 adalah peluruhan beta (β−), yang menghasilkan isotop galium.
Senyawa dan sifat kimia > Reaktivitas

Lihat pula: Reduksi Clemmensen
Seng memiliki konfigurasi elektron [Ar]3d104s2 dan merupakan anggota golongan 12 dari tabel periodik. Ia merupakan logam yang cukup reaktif dan zat pereduksi yang kuat. Permukaan seng murni cepat ternoda, dan akhirnya membentuk lapisan pasivasi pelindung dari seng karbonat dasar, Zn5(OH)6(CO3)2, melalui reaksi dengan karbon dioksida atmosfer.
Seng terbakar di udara dengan nyala hijau kebiruan terang, mengeluarkan asap seng oksida. Seng mudah bereaksi dengan asam, alkali dan nonlogam lainnya. Seng yang sangat murni hanya bereaksi lambat pada suhu kamar dengan asam. Asam kuat, seperti asam klorida atau sulfat, dapat menghilangkan lapisan pasivasi dan reaksi selanjutnya dengan kedua asam tersebut melepaskan gas hidrogen.
Sifat kimia seng didominasi oleh bilangan oksidasi +2. Ketika senyawa dalam bilangan oksidasi ini terbentuk, kulit terluar elektron s hilang, menghasilkan ion seng telanjang dengan konfigurasi elektron [Ar]3d10. Dalam larutan berair kompleks oktahedron, [Zn(H2O)6]2+ merupakan spesies yang dominan. Volatilisasi seng dalam kombinasi dengan seng klorida pada suhu di atas 285 °C menunjukkan pembentukan Zn2Cl2, senyawa seng dengan bilangan oksidasi +1. Tidak ada senyawa seng dalam bilangan oksidasi positif selain +1 atau +2 yang diketahui. Perhitungan menunjukkan bahwa senyawa seng dengan bilangan oksidasi +4 tidak mungkin ada. Zn(III) diperkirakan ada dengan adanya trianion elektronegatif kuat; namun, ada beberapa keraguan seputar kemungkinan ini. Tetapi pada tahun 2021, senyawa lain telah dilaporkan dengan lebih banyak bukti yang memiliki bilangan oksidasi +3 dengan rumus ZnBeB11(CN)12.
Sifat kimia seng mirip dengan sifat kimia logam transisi baris pertama akhir, nikel dan tembaga, meskipun ia memiliki kulit-d yang terisi dan senyawanya bersifat diamagnetik serta sebagian besar tidak berwarna. Jari-jari ionik seng dan magnesium kebetulan hampir identik. Karena itu beberapa garam ekuivalen memiliki struktur kristal yang sama, dan dalam keadaan lain di mana jari-jari ionik merupakan faktor penentu, sifat kimia seng memiliki banyak kesamaan dengan magnesium. Dalam hal lain, ada sedikit kesamaan dengan logam transisi baris pertama akhir. Seng cenderung membentuk ikatan dengan tingkat kovalensi yang lebih besar dan kompleks yang jauh lebih stabil dengan donor -N dan -S. Kompleks seng sebagian besar memiliki koordinasi -4 atau -6, meskipun kompleks koordinasi-5 juga telah diketahui.
Senyawa dan sifat kimia > Senyawa seng(I)

Senyawa seng(I) sangatlah jarang. Ion [Zn2]2+ terlibat dalam pembentukan kaca diamagnetik kuning dengan melarutkan seng logam dalam ZnCl2 cair.  Inti [Zn2]2+ akan analog dengan kation [Hg2]2+ yang ada dalam senyawa raksa(I). Sifat diamagnetik ion ini menegaskan struktur dimernya. Senyawa seng(I) pertama yang mengandung ikatan Zn–Zn, (η5-C5Me5)2Zn2.
Senyawa dan sifat kimia > Senyawa seng(II)

Senyawa biner seng dikenal untuk sebagian besar metaloid dan semua nonlogam kecuali gas mulia. Seng oksida ZnO adalah bubuk putih yang hampir tidak larut dalam larutan berair netral, tetapi bersifat amfoter, larut dalam larutan basa kuat dan asam. Kalkogenida seng lainnya (ZnS, ZnSe, dan ZnTe) memiliki aplikasi yang bervariasi dalam elektronika dan optika. Seng pniktogenida (Zn3N2, Zn3P2, Zn3As2 dan Zn3Sb2), seng peroksida (ZnO2), seng hidrida (ZnH2), dan seng karbida (ZnC2) juga telah diketahui. Dari keempat halida seng, ZnF2 memiliki sifat ionik paling besar, sedangkan yang lainnya (ZnCl2, ZnBr2, dan ZnI2) memiliki titik lebur yang relatif rendah dan dianggap lebih bersifat kovalen.
Dalam larutan basa lemah yang mengandung ion Zn2+, seng hidroksida (Zn(OH)2) terbentuk sebagai endapan putih. Dalam larutan alkali yang lebih kuat, hidroksida ini dilarutkan untuk membentuk zinkat ([Zn(OH)4]2−). Seng nitrat (Zn(NO3)2), seng klorat (Zn(ClO3)2), seng sulfat (ZnSO4), seng fosfat (Zn3(PO4)2), seng molibdat (ZnMoO4), seng sianida (Zn(CN)2), seng arsenit (Zn(AsO2)2), seng arsenat (Zn(AsO4)2·8H2O), dan seng kromat (ZnCrO4) (salah satu dari sedikit senyawa seng berwarna) merupakan beberapa contoh senyawa anorganik umum lainnya dari seng.
Senyawa organoseng merupakan senyawa yang mengandung ikatan kovalen seng–karbon. Dietilseng ((C2H5)2Zn) merupakan sebuah reagen dalam kimia sintetis. Ia pertama kali dilaporkan pada tahun 1848 dari reaksi seng dan etil iodida, dan merupakan senyawa pertama yang diketahui mengandung ikatan sigma logam–karbon.
Senyawa dan sifat kimia > Tes untuk seng

Kertas Kobaltisianida (tes Rinnmann untuk Zn) dapat digunakan sebagai indikator kimia untuk seng. 4 gram K3Co(CN)6 dan 1 gram KClO3 dilarutkan dalam 100 ml air. Kertas dicelupkan ke dalam larutan dan dikeringkan pada suhu 100 °C. Satu tetes sampel diteteskan ke atas kertas kering dan dipanaskan. Cakram hijau menunjukkan adanya seng.
Sejarah > Penggunaan kuno

Charaka Samhita, diperkirakan ditulis antara tahun 300 dan 500 M, menyebutkan sebuah logam yang, ketika dioksidasi, menghasilkan pushpanjan, yang dianggap sebagai seng oksida. Tambang seng di Zawar, dekat Udaipur di India, telah aktif sejak periode Maurya (sekitar 322 dan 187 SM). Peleburan seng logam di sini, bagaimanapun, tampaknya telah dimulai sekitar abad ke-12 M. Satu perkiraan adalah bahwa lokasi ini menghasilkan sekitar satu juta ton seng logam dan seng oksida dari abad ke-12 hingga ke-16. Perkiraan lain memberikan total produksi 60.000 ton seng logam selama periode ini. Rasaratna Samuccaya, yang ditulis sekitar abad ke-13 M, menyebutkan dua jenis bijih yang mengandung seng: satu digunakan untuk ekstraksi logam dan lainnya digunakan untuk tujuan pengobatan.
Berbagai contoh terisolasi dari penggunaan seng tidak murni di zaman kuno telah ditemukan. Bijih seng digunakan untuk membuat kuningan paduan seng–tembaga ribuan tahun sebelum penemuan seng sebagai unsur terpisah. Kuningan Yudea dari abad ke-14 hingga ke-10 SM mengandung 23% seng.
Pengetahuan mengenai cara memproduksi kuningan menyebar ke Yunani Kuno pada abad ke-7 SM, tetapi hanya sedikit varietas yang dibuat. Ornamen yang terbuat dari paduan yang mengandung 80–90% seng, dengan timbal, besi, antimon, dan logam lain yang menyusun sisanya, telah ditemukan berusia 2.500 tahun. Sebuah patung prasejarah yang mungkin mengandung 87,5% seng ditemukan di situs arkeologi Dacia.
Pil tertua yang diketahui terbuat dari seng karbonat, hidrozinkit, dan smithsonit. Pil-pil tersebut digunakan untuk sakit mata dan ditemukan di atas kapal Romawi Relitto del Pozzino yang karam pada 140 SM.
Pembuatan kuningan dikenal oleh orang Romawi sekitar tahun 30 SM. Mereka membuat kuningan dengan memanaskan kalamin bubuk (seng silikat atau karbonat), arang dan tembaga bersama-sama dalam wadah. Kuningan kalamin yang dihasilkan kemudian dicor atau ditempa untuk digunakan dalam persenjataan. Beberapa koin yang dibuat oleh orang Romawi di era Kristen terbuat dari kuningan kalamin.
Tulisan Strabo pada abad ke-1 SM (tetapi mengutip karya sejarawan abad ke-4 SM Theopompos yang sekarang hilang) menyebutkan "tetesan perak palsu" yang bila dicampur dengan tembaga akan menghasilkan kuningan. Ini mungkin merujuk pada sejumlah kecil seng yang merupakan produk sampingan dari peleburan bijih sulfida. Seng dalam sisa-sisa seperti itu dalam oven peleburan biasanya dibuang karena dianggap tidak berharga.
Tablet seng Bern adalah sebuah plakat nazar yang berasal dari Galia Romawi yang terbuat dari paduan yang sebagian besar adalah seng.