stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
European Hit Radio
היסטוריה

תחנת הרדיו החלה לשדר באפריל 1992 בשם Radiodejas, כתחנת הרדיו העצמאית הראשונה בלטביה, זאת לאחר שכלי תקשורת רבים נסגרו בשנה הקודמת לה בעקבות ניסיון ההפיכה הסובייטי.
בנובמבר 1994, שמה של תחנת הרדיו השתנה ל-Super FM, והיא התמקדה בקהל מאזינים בגילאי 16–36. מאז 29 בינואר 1995, התחנה אחראית על מצעד המוזיקה השבועי European Hit Radio Top 40. בסוף שנת 1997, תחנת הרדיו פרסמה מצעד מוזיקה שנתי, Super FM Gada Top 40. המצעד השנתי לשנים 1998 ו-1999 לא פורסם, והוא מפורסם מדי שנה מאז שנת 2000, תחת השם European Hit Radio Top 100.
ב-1 בנובמבר 2002, שמה של תחנת הרדיו השתנה לשמה הנוכחי, European Hit Radio, כדי לשקף במדויק את המתרחש בתעשיית המוזיקה באירופה. כמו כן, תחנה זו החלה לשדר גם בשאר המדינות הבלטיות, ליטא ואסטוניה. ב-2004, תחנת הרדיו הפסיקה לשדר באסטוניה, לאחר שהפסידה ל-Radio 3 במרכז על רישיון לרדיו מוזיקה עכשווית למבוגרים במדינה.
תחנת הרדיו שדרה בעבר גם בהונגריה עד לשנת 2012, שחלקיה נמכרו או נסגרו במהלך השנים.
אילי (חברה)

| --- | --- |


הלוגו של illy (2003-הווה)
 נתונים כלליים
 מייסדים:  פרנצ'סקו אילי
 תקופת הפעילות:  1933–הווה (כ־92 שנים)
 מיקום המטה:  טריאסטה, איטליה
 ענפי תעשייה:  קפה
 מוצרים עיקריים:  קפה, מכונות אספרסו
 הכנסות:  567.7 מיליון אירו (2022)
 רווח:  14.2 מיליון אירו (2022)
 יו"ר:  אנדריי אילי
 מנכ"ל:  מסימיליאנו פוגליאני
 עובדים:  2700+ (2016)
  
 www.illy.com
 
אילי קפה (באנגלית:Illycaffè SpA מוכרת גם כilly) היא חברת קפה איטלקית המתמחה באספרסו, שבסיסה בטריאסטה. Illy משווקת את הקפה שלה בעולם בפחיות כסף ואדום בלחץ ללא חמצן; מפעילה רשת בתי קפה במדרחובים, מוזיאונים ובשדות תעופה; מאז 2009, משווקת קו של משקאות אנרגיה בטעם קפה בשם illy issimo.
בין אם כפולים שלמים או כקפה טחון, החברה מציעה וריאציות קליה בינוניות, כהות ונטולות קפאין; כמו גם וריאציות ערביקה מברזיל, גואטמלה, אתיופיה, קולומביה, קוסטה ריקה, ניקרגואה, טנזניה או הודו. באופן עונתי, החברה מציעה את Idillyum, תערובת ערביקה דלת קפאין שגדלה באל סלבדור. החברה אורזת קפה כפולים שלמים, קפה טחון מראש, תרמילי ESE וקפסולות iperEspresso.
החברה נוסדה בשנת 1933 על ידי פרנצ'סקו אילי, נותרה בשליטת המשפחה ומעסיקה כ-2700+ עובדים (2015). הכנסות 2022 הסתכמו ב-567.7 מיליון אירו, ובסוף 2019, ביקשה החברה להתרחב לשוק האמריקני, והציעה 20% ממניות החברה למשקיעים פוטנציאליים.
היסטוריה

אילי נוסדה על ידי פרנצ'סקו אילי. פרנצ'סקו נולד בממלכת טמסוואר בהונגריה, ובמהלך מלחמת העולם הראשונה הוא גויס לצבא האוסטרו-הונגרי. לאחר המלחמה וחוזה טריאנון, הוא נשאר עם אחותו בטריאסטה, אשר עברה לאחרונה לשלטון איטלקי. ב-1933 הקים עסק לקקאו וקפה, ולבסוף התרכז בקפה. כשמיקד את התעניינותו באספרסו, בשנת 1935, המציא אילי את מכונת הקפה האוטומטית הראשונה שהחליפה מים בלחץ בקיטור, ושיווק אותה בשם אילטה, קודמתן של מכונות האספרסו העכשוויות.
אילי פיתח מערכת אריזה לשימור קפה, שבה פחיות מלאות קפה נלחצות בחנקן, כדי למנוע חמצון. הקפה של אילי שווק עד מהרה מחוץ לאזור טריאסטה ולבסוף שווק ברחבי איטליה.
לאחר מלחמת העולם השנייה, השליטה בחברה עברה לארנסטו אילי (1925–2008), בנו של המייסד, שהקים מעבדת מחקר שבסופו של דבר תפתח המצאות ופטנטים רבים. כמדען וחוקר, ארנסטו אילי הקים הסכמי שיתוף פעולה עם אוניברסיטאות ומרכזי מחקר וקידם קפה ברחבי העולם.
בנו של ארנסטו אנדריי אילי (נולד ב-1964) הוא כיום יו"ר החברה, אחיו של אנדריי פרנצ'סקו אילי וריקרדו אילי כמו גם אחותו אנה אילי נמצאים בדירקטוריון. קפה Illy זמין ברחבי העולם, עם הבדלי מחירים המשקפים תעריפים גלובליים.
בשנת 1999 הקימה אילי את אוניברסיטת הקפה, Unicaffe, בנאפולי כדי לתמוך בחינוך, מחקר וחדשנות הקשורים לקפה. האוניברסיטה הועברה מאוחר יותר למשרדי החברה בטריאסטה; לרשת Unicaffe יש כיום 27 סניפים ברחבי העולם.
החברה

Illy משווקת מוצרים הקשורים לקפה בכ-140 מדינות ברחבי העולם. הקבוצה מורכבת ממספר חברות הממוקמות בצפון אמריקה, צרפת, גרמניה, ספרד ובנלוקס. הקבוצה מעסיקה כ-800 עובדים במקומות אלו.
מאז סוף שנות ה-80, רכשה החברה את פולי הקפה הירוקים (הגולמיים) שלה ישירות ממדינות המקור, ולא משווקי הסחורות הבינלאומיים. החברה רוכשת אך ורק קפה מזן הערביקה, בעיקר מברזיל, היצרנית הגדולה בעולם, אך גם מקולומביה, הודו ומדינות באפריקה ומרכז אמריקה. אוניברסיטת Illy's Università del caffè ("אוניברסיטת הקפה") מציעה הכשרה חינם למגדלים. בברזיל, תוכנית בת תשעה חודשים (שבוע בחודש) כוללת 360 שעות הרצאות. אילי קונה בין 10% ל-30% מהקפה המיוצר על ידי מגדלים שהוכשרו באוניברסיטת הקפה במחיר פרימיום, אך לא מחייבת שהמגדלים יתקשרו בחוזה בלעדי עם החברה.
Illy הייתה החברה הראשונה בעולם שקיבלה את אישור ה־Responsible Supply Chain Process (RSCP) לקיימות שהוענק על ידי Det Norske Veritas.
משנת 2004 עד 2012, illycaffè מימנה את פרס ארנסטו אילי טריאסטה למדע להכרה בחוקרים ומדענים מהעולם המתפתח, בשיתוף עם האקדמיה העולמית למדעים. אילי הוצגה בסרט התיעודי " זהב שחור" משנת 2006, בהתייחס לשיווק הקפה מאתיופיה.
בראיון ל"וול סטריט ג'ורנל" ביוני 2021, הביעה היו"ר אנדריי אילי עניין בהרחבת נוכחות החברה בארצות הברית, שוק הקפה הגדול בעולם. הוא ציין את המיתוג כאחד המוקדים העיקריים בפריצה לשוק, כמו גם חיזוק מערך ההפצה של החברה הן באינטרנט והן בקמעונאים גדולים יותר כמו בתי מלון, מסעדות ובתי קפה.
מוצריי החברה

קפה אילי מעורבב מפולי ערביקה ממקורות רבים. הפולים ארוזים במכלי פלדה ונשמרים בלחץ בגז אינרטי ולא באוויר.
ב-22 במאי 2009, בשיתוף עם חברת קוקה קולה, השיקה החברה קו של משקאות אנרגיה בטעם קפה המשווקים כ-illy issimo. בשנת 2009, AirTran Airways החלה להגיש את המשקה לנוסעים, שמאז היה זמין בחמישה טעמים: קפה, קפה ללא סוכר, קפוצ'ינו, לאטה מקיאטו ומוצ'צ'ינו.
עיצוב מוצר

בשנת 1992 השיק פרנצ'סקו אילי, אחיו של אנדריי אילי, את The Illy Art Collection שיצוף פעולה עם אמנים ומעצבים ידועים מחוץ לתעשיית הקפה, בהפקת יצירות אמנות עבור ספלי החברה; לפתח מכונות קפה עם מיתוג החברה וליצור צילום פרסומי מיוחד. רוברט ראושנברג, פרנסיס פורד קופולה, דייוויד ביירן, ג'ף קונס, יוקו אונו וג'יימס רוזנקוויסט (מעצב הלוגו המקורי של illy) וכן האדריכלים מתאו תון ולוקה טראצי תרמו יצירות אמנות של כוס קפה. בשנת 2006 התרחב הפרויקט גם לפחיות הקפה של אילי. גרסאות עדכניות של הכוסות ופריטי קידום מכירות אחרים משווקות באתר החברה, והאוסף מוצג בגלריה של החברה.
מוחמד רעד

| --- | --- |
אין תמונה חופשית
 לידה:  1 בינואר 1955 (בן 70) ביירות, לבנון 
 מדינה:  לבנון 
 השכלה:  אל מנהל 
 השתייכות:  חזבאללה חזבאללה
 
מוחמד רעד (בערבית: محمد رعد, נולד ב-1 בינואר 1955) הוא טרוריסט ופוליטיקאי לבנוני, המשמש כחבר פרלמנט המייצג את מחוז א-נבטיה. הוא מוביל את הזרוע הפוליטית של חזבאללה בפרלמנט הלבנוני, שהייתה חלק ממחנה 8 במרץ. בשנת 2019 הוטלו עליו סנקציות כלכליות על ידי ארצות הברית, בהתאם לצו המכוון לטרוריסטים ולמי שמספקים תמיכה לטרוריסטים או לפעולות טרור.
ביוגרפיה > ראשית חייו וחינוך

רעד נולד בביירות, לבנון, והוא מוסלמי שיעי. משפחתו במקור מהעיירה ג'בעה בדרום לבנון. הוא בעל תואר ראשון בפילוסופיה מאוניברסיטת לבנון.
ביוגרפיה > קריירה > שנים מוקדמות

רעד הוא אחת הדמויות הבולטות בארגון הטרור חזבאללה, והוא החבר היחיד במפלגה שנכנס לפרלמנט (המייצג את נבטייה) מאז 1992. הוא חבר בוועד המנהל של חזבאללה, ולשעבר יו"ר המועצה הפוליטית שלה. רעד היה שחקן פוליטי מרכזי ונבחר על ידי המג'לס האיראני כנציגה היחיד של לבנון במועצת השומרים האיראנית.
ב-2001 אמר: "חזבאללה הוא מפלגת התנגדות צבאית, והמשימה שלנו היא להילחם בכיבוש ארצנו... אין הפרדה בין פוליטיקה להתנגדות".
בשנת 2013, רעד נחשב לאחד המועמדים הפוטנציאליים להחלפת מזכ"ל חזבאללה במקרה שחסן נסראללה יהפוך ל"מדריך העליון" של הארגון, ובעקבות כך הכוח שהוקצה לתפקיד המזכיר הכללי צומצם.
ביוגרפיה > קריירה > 2015–2019

בפברואר 2015 הוא אמר שהמערב "מתחנן להסכם גרעין עם איראן".
בינואר 2019, רעד גינה את ה"התערבות" של ארצות הברית בוונצואלה במהלך המשבר הנשיאותי בוונצואלה ב-2019, ואישר את תמיכתו של חזבאללה בנשיא ונצואלה ניקולאס מדורו.
ביולי 2019 הוטלו עליו סנקציות על ידי ארצות הברית, בהתאם לצו המכוון למחבלים ולמי שמספקים תמיכה לטרוריסטים או לפעולות טרור.
באוקטובר 2019, מפגינים תקפו את משרדו של רעד, כשהם הפגינו נגד השחיתות והאי-כשירות של הממשלה, והסיכון למשבר כלכלי בלבנון.
ביוגרפיה > קריירה > 2020–הווה

במרץ 2024, רעד נפגש עם שר החוץ של רוסיה סרגיי לברוב, ובחודש שלאחר מכן הודיע כי חזבאללה יפתח נציגות במוסקבה.
ביוני 2024, רעד מתח ביקורת על אנשים על "שהלכו לים ולמועדוני לילה בזמן שהדרום מותקף". העיתונאי ומנחה הטלוויזיה של MTV לבנון, דימה סאדק, כתב בעוקצנות ברשתות החברתיות: "מזג האוויר נעים היום. אני חושב להרוס את המדינה בזמן החוף". חבר הפרלמנט פייר בו אסי הגיב לרעד: "כל לבנון קורסת בגלל המדיניות שלך והניצחונות האלוהיים ההזויים וההרסניים שלך. האם חיזקת חוסן כלכלי או חברתי כלשהו בלבנון? אתה חושב שהרקטות האיראניות שלך יאכילו את האנשים?".
כמו כן, ביוני 2024, הודיע רעד כי על חזבאללה "להשקיע" במחאות נגד ישראל באוניברסיטאות בארצות הברית, ולהשתמש בהם כדי "להיכנס ללב החברות המערביות".
ביוגרפיה > חיים אישיים

רעד נשוי לפאטימה אל-בורגול, נולדו להם 5 ילדים, אך בנו עבאס, חבר ביחידת כוחות המבצעים המיוחדים של חזבאללה, נהרג במהלך הלחימה עם ישראל שנפתחה בעקבות טבח שבעה באוקטובר אל-מיאדין דיווח כי בהלוויה של בנו, הוא הודה לאלו שבירכו אותו על מות הקדושים של בנו.
הערות שוליים

↑  "In this photo released by the Lebanese parliament media office". Newshopper Sulekha. אורכב מ-המקור ב-18 ביולי 2012. נבדק ב-1 בדצמבר 2012. {{cite web}}:  (עזרה)
↑  "Arab Decision". www.arabdecision.org. נבדק ב-2024-11-27.
1 2  "Sayyed Nasrallah re-elected for another term". The Weekly Middle East Reporter. 5 בדצמבר 2009. נבדק ב-24 במרץ 2013. {{cite news}}:  (עזרה)
↑  Hamzeh, A. Nizar (1993). "Lebanon's Hizbullah: From Islamic Revolution to Parliamentary Accommodation". Third World Quarterly. 14 (2): 321–337. doi:10.1080/01436599308420327. JSTOR 3992570.
↑  "Murr Releases Official Results of Lebanon's Second Round of Elections". Albawaba. 5 בספטמבר 2000. נבדק ב-27 במרץ 2013. {{cite news}}:  (עזרה)
↑  "Hezbollah Again Postpones General Congress". Al Monitor. 20 במרץ 2013. נבדק ב-25 במרץ 2013. {{cite news}}:  (עזרה)
↑  Dabouch, Sarah (2024-02-15). "What is the Radwan Force, Hezbollah's elite unit on the Israeli border?". The Washington Post. נבדק ב-2024-06-07.
↑  "Mohammad Raad | Hezbollah". hezbollah.org (באנגלית). נבדק ב-2024-10-14.
אנרגיה חופשית

ערך זה עוסק במושג בתרמודינמיקה. אם התכוונתם למשמעות אחרת, ראו .
אנרגיה חופשית היא פוטנציאל תרמודינמי המתאר את האנרגיה הזמינה לניצול עבור מערכת תרמודינמית. האנרגיה החופשית לפיכך נמדדת ביחידות של אנרגיה. במערכות תרמודינמיות, בניגוד למערכות מכניות טהורות, העבודה שהושקעה במערכת אינה שווה בהכרח למינוס השינוי באנרגיה שלה. זאת מכיוון שהמערכת התרמודינמית באינטראקציה עם הסביבה ויכולה להעביר לה, או לקבל ממנה, אנרגיה בצורה של חום למשל. על כן, כמות העבודה שמערכת תרמודינמית יכולה לבצע אינה שווה לאנרגיה הכוללת שלה, אלא לאנרגיה החופשית שלה. המונח אנרגיה חופשית משמש בדרך כלל כדי לתאר מנועי חום או תגובות כימיות.
ניתן לתאר אנרגיה חופשית כסך האנרגיה הפנימית של מערכת בניכוי אנרגיה שאינה יכולה לשמש לביצוע עבודה, אלא רק מגדילה את אי-הסדר במערכת. אנרגיה בלתי שמישה זו תלויה במינוס מכפלת האנטרופיה בטמפרטורה. מכיוון שמערכות פיזיקליות שואפות להגיע לשיווי משקל, ובתוך כך מערכות תרמודינמיות שואפות להגיע לשיווי משקל תרמודינמי, ישנו קשר הדוק בין האנרגיה החופשית למצב שיווי המשקל. מתוך המכניקה הסטטיסטית עולה כי מצב שיווי המשקל מתקבל עבור מקסימום של פונקציית הריבוי ולכן על פי הגדרה, עבור מקסימום של האנטרופיה. מתוך תיאור זה של האנרגיה החופשית עולה כי כאשר מערכת תרמודינמית שואפת להגיע לשיווי משקל תרמודינמי, היא למעשה שואפת למינימום של האנרגיה החופשית. אם כן, השינוי באנרגיה החופשית משמש לתיאור כיוון ההתפתחות הספונטני של המערכת, כלומר באיזה כיוון היא שואפת להשתנות באופן טבעי וללא השקעת אנרגיה נוספת במערכת.
אנרגיה חופשית היא גודל אקסטנסיבי, כלומר גודלה פרופורציוני לכמות החומר במערכת. כמו כן, אנרגיה חופשית היא פונקציית מצב, כלומר פונקציה התלויה במצב שיווי המשקל הנוכחי של המערכת בלבד, ולא בהיסטוריה שלה או בתהליך שעברה בהגיעה למצב זה. גודל האנרגיה החופשית תלוי בבחירת נקודת האפס של הפונקציה, ולכן המשמעות האמיתית טמונה בהפרשי האנרגיות בין מצבים שונים של המערכת, ולא בערך האנרגיה החופשית עצמו. ניתן לתאר את האנרגיה החופשית בעזרת שתי פונקציות מצב שונות בהתאם למאפיינים של המערכת. האחת, עבור מערכות בעלות טמפרטורה קבועה, היא האנרגיה החופשית של הלמהולץ. השנייה, עבור מערכות בלחץ ובטמפרטורה קבועים, היא האנרגיה החופשית של גיבס.
האנרגיה החופשית של הלמהולץ

כאמור, האנרגיה חופשית של הלמהולץ מתארת אנרגיה חופשית של מערכת בטמפרטורה קבועה. פוטנציאל תרמודינמי זה, מוגדר להיות:
F=U-TS
כאשר  U האנרגיה הפנימית,  T הטמפרטורה ו-  S האנטרופיה של המערכת.
המשתנים הטבעיים שלה הם הטמפרטורה, הנפח ומספר החלקיקים -  F(N,V,T).
האנרגיה החופשית של הלמהולץ > פיתוח

מהחוק הראשון של התרמודינמיקה, העבודה  W שמבצעת מערכת על סביבתה נתונה ע"י:  W=Q-\Delta U כאשר  Q החום שזרם למערכת ו-  \Delta U השינוי באנרגיה הפנימית של המערכת. נסתכל על מערכת הנמצאת במגע תרמי עם מאגר חום בטמפרטורה קבועה, כלומר חום יכול לזרום מהמערכת למאגר או להפך על מנת לשמור על שוויון טמפרטורות בין השניים. נניח כי המאגר גדול מאוד ביחס למערכת ולכן לתהליכים שעוברת המערכת אין השפעה על טמפרטורת המאגר (ניתן למשל להתייחס לסביבה כולה כאל מאגר החום). נרצה לבחון תהליך תרמודינמי בו המערכת עוברת ממצב  A למצב  B.
עבור תהליך כללי, לא בהכרח הפיך, מתקיים:
S(B)-S(A)\geq \int _{A}^{B}{\frac {dQ}{T}}
מכיוון שמעבר החום מתרחש בין המערכת לבין מאגר חום בטמפרטורה קבועה, ניתן לכתוב:
Q=\int _{A}^{B}dQ\leq T\cdot (S(B)-S(A))
כלומר ישנו חסם עליון עבור כמות החום שיכולה לעבור בתהליך זה, כאשר שוויון מתקיים עבור תהליך הפיך.
נסמן את השינוי באנרגיה הפנימית  \Delta U=U(B)-U(A) ונקבל:
W\leq U(A)-U(B)+T\cdot (S(B)-S(A))
כך מתקבל חסם עליון על העבודה שיכולה המערכת לבצע, כתלות בזרימת החום בינה לבין מאגר החום אליו היא מצומדת.
על ידי הגדרת האנרגיה החופשית של הלמהולץ,  F, ניתן לכתוב את החסם על העבודה כך:
W\leq F(A)-F(B)=-\Delta F
כאשר כאמור שוויון מתקבל עבור תהליך הפיך.
האנרגיה החופשית של הלמהולץ > שיווי משקל ומינימום אנרגיה חופשית

כאמור, ישנו קשר הדוק בין מינימום האנרגיה החופשית ומצב שיווי משקל תרמודינמי. עבור מערכת בטמפרטורה קבועה וכן בנפח קבוע, האנרגיה החופשית  F נמצאת במינימום עבור מצב שיווי משקל. על מנת להראות זאת, נסתכל על מערכת המבודדת מהסביבה. מערכת זו אינה יכולה לבצע עבודה על סביבתה או להפך. אם על אף הבידוד מהסביבה מאפשרים מעבר חום בלבד, כאשר המערכת והסביבה שתיהן בטמפרטורה  T, מקבלים כי התהליכים היחידים שיכולים להתקיים הם איזוכוריים. עבור תהליך כזה, מקבלים  0\leq F(A)-F(B) כלומר האנרגיה החופשית של הלמהולץ בתהליך לא יכולה לגדול:  F(B)\leq F(A).
מסקנה הנגזרת מתוצאה זו היא שמערכת שנמצאת במינימום של האנרגיה החופשית של הלמהולץ היא במצב שיווי משקל יציב. זאת מכיוון שכל שינוי יביא לאנרגיה חופשית גבוהה יותר בסתירה לתוצאה המתקבלת לעיל, לפיה נצפה שהאנרגיה החופשית תקטן. בהקבלה לתהליכים מכניים ומינימום של אנרגיה פוטנציאלית, האנרגיה החופשית של הלמהולץ לעיתים מכונה "הפוטנציאל התרמודינמי בנפח קבוע".
האנרגיה החופשית של הלמהולץ > דיפרנציאל וקשרים תרמודינמים

תהליך הפיך הוא תהליך שנעשה בצורה איטית דיו כך שהמערכת נשארת בשיווי משקל לאורך התהליך (או אינפינטסימלית קרוב לשיווי משקל). כפועל יוצא, פונקציות המצב של המערכת מוגדרות היטב במהלך תהליכים אלו. עובדה זו מאפשרת להגדיר את הדיפרנציאל שלהן. עבור תהליכים שאינם הפיכים פונקציות המצב לא מוגדרות כלל, אך לעיתים ניתן להסתכל במקום זאת על תהליך הפיך בו המצב ההתחלתי והסופי זהים, ולהסיק ממנו מסקנות.
עבור תהליך הפיך ניתן להגדיר את הדיפרנציאל של האנרגיה החופשית של הלמהולץ. נפתח תחילה עבור מערכת בעלת מספר חלקיקים קבוע. עבור תהליך הפיך בטמפרטורה קבועה מתקיים:
dQ=d(TS)=SdT+TdS=TdS
ולכן מהחוק הראשון של התרמודינמיקה, הביטוי הדיפרנציאלי עבור האנרגיה הפנימית הוא:
dU=dQ-dW=TdS-PdV
נסיק כי הביטוי עבור הדיפרנציאל של האנרגיה החופשית הוא:
dF=d(U-TS)=dU-d(TS)=TdS-PdV-SdT-TdS=-SdT-PdV
ניתן בקלות להכליל למקרה בו מאפשרים למספר החלקיקים להשתנות:
dF=-SdT-PdV+\mu dN
כאשר  \mu  הוא הפוטנציאל הכימי.
על ידי גזירה של  F על פי משתנה יחיד תוך החזקת היתר קבועים, ניתן לקבל:
P=-\left({\frac {\partial F}{\partial V}}\right)_{N,T}
S=-\left({\frac {\partial F}{\partial T}}\right)_{N,V}
\mu =\left({\frac {\partial F}{\partial N}}\right)_{V,T}
האנרגיה החופשית של גיבס

בתהליכים רבים הגדלים התרמודינמיים שנשארים קבועים הם הטמפרטורה והלחץ. תהליכים אלו נקראים תהליכים איזותרמיים ואיזובריים. כאמור, במקרים אלו האנרגיה החופשית הרלוונטית לתיאור מצב המערכת היא האנרגיה חופשית של גיבס. ניתן להראות שבמערכות אלו שיווי משקל יציב מתקבל עבור מינימום של האנרגיה החופשית של גיבס. באנלוגיה לאנרגיה החופשית של הלמהולץ, האנרגיה החופשית של גיבס נקראת לעיתים "הפוטנציאל התרמודינמי בלחץ קבוע". הגדרת האנרגיה החופשית של גיבס שימושית במיוחד בתגובות כימיות, בהן הנפח משתנה אבל הלחץ נותר קבוע.
האנרגיה החופשית של גיבס מוגדרת להיות:
G=F+PV=U-TS+PV
כאשר  U האנרגיה הפנימית,  T הטמפרטורה,  S האנטרופיה,  V הנפח ו-  P הלחץ של המערכת.
המשתנים הטבעיים שלה הם הטמפרטורה, הלחץ ומספר החלקיקים -  G(N,P,T).
האנרגיה החופשית של גיבס > פיתוח > מתוך האנרגיה החופשית של הלמהולץ

נסתכל על מערכת הנמצאת במגע תרמי עם מאגר חום בטמפרטורה קבועה, וכן עם אמבט לחץ השומר על לחץ קבוע. נניח כי למערכת אין השפעה על הטמפרטורה באמבט החום ועל הלחץ באמבט הלחץ. אם כן, נבחן תהליך תרמודינמי בו המערכת עוברת ממצב  A למצב  B תוך שמירה על טמפרטורה קבועה  T ועל לחץ קבוע  P. נסמן את הנפחים ההתחלתי והסופי של המערכת ב-  V(A),V(B) בהתאמה למצבים ההתחלתי ( A) והסופי ( B).
הביטוי עבור העבודה הוא:
W=P\cdot (V(B)-V(A))
מכיוון שהמערכת בצימוד לאמבט חום, כלומר גם כאן מדובר בתהליך איזותרמי, מתקיים:
W=PV(B)-PV(A))\leq F(A)-F(B)
על ידי הגדרת האנרגיה החופשית של גיבס,  G, מקבלים:
F(B)+PV(B)\leq F(A)+PV(A)\Rightarrow G(B)\leq G(A)
מהתוצאה לעיל נסיק כי בתהליך איזותרמי ואיזוברי של מערכת כלשהי, האנרגיה החופשית של גיבס לא יכולה לגדול.
המשמעות היא שעבור תהליכים אלו, שיווי משקל תרמודינמי יציב מתקבל עבור מינימום של האנרגיה החופשית של גיבס. ניתן לראות זאת באופן דומה לטיעון שנעשה עבור האנרגיה החופשית של הלמהולץ: אם נניח כי מערכת נמצאת במינימום של האנרגיה החופשית של גיבס, כל תהליך ספונטני יגרור עליה באנרגיה זו בסתירה לאי שוויון שקיבלנו לעיל.
האנרגיה החופשית של גיבס > פיתוח > מתוך האנתלפיה

דרך נוספת לקבל את האנרגיה החופשית של גיבס היא דרך האנתלפיה. האנתלפיה גם היא פוטנציאל תרמודינמי, ומבוטאת על ידי האנטרופיה, הלחץ ומספר החלקיקים. האנתלפיה רלוונטית לתיאור תהליכים בלחץ קבוע (תהליכים איזוברים), וממלאת תפקיד דומה לזה של האנרגיה הפנימית בתהליכים בנפח קבוע.
אם השינוי בנפח המערכת הוא  dV אזי העבודה  -PdV=-d(PV) היא חלק מהעבודה הכוללת שנעשתה בתהליך. אם הביטוי המתקבל עבור העבודה חיובי אזי העבודה נעשתה על ידי הסביבה. אם הביטוי שלילי, כלומר  dV>0, אז העבודה נעשתה על ידי המערכת על מנת "לדחוף" את הסביבה ולפנות מקום להתרחבות המערכת, ולכן באה על חשבון גדלים אחרים במערכת ואינה זמינה לה יותר. לכן, נהוג להגדיר את העבודה האפקטיבית שנעשתה על המערכת:
dW_{eff}=dW+d(PV)=dU+d(PV)-dQ\equiv dH-dQ
כאשר האנתלפיה הוגדרה באופן הבא:
H(N,P,S)=U+PV
מתוך ההגדרה של העבודה האפקטיבית עולות שתי מחלקות של תהליכים בלחץ קבוע:
תהליכים עבורם  dW_{eff}=0, כלומר  dH=dQ.
תהליכים בלחץ קבוע וגם בטמפרטורה קבועה.
עבור המחלקה השנייה (לחץ וטמפרטורה קבועים) מתקיים  dQ=TdS, ולכן מקבלים:
dW_{eff}=dH-TdS=dF+d(PV)\equiv dG
כאשר  F האנרגיה החופשית של הלמהולץ, והגדרנו:
G=H-TS
כלומר, עבור תהליך הפיך במערכת בטמפרטורה ולחץ קבועים, העבודה האפקטיבית שווה לשינוי באנרגיה החופשית של גיבס.
נשים לב שהביטוי של אנרגיית גיבס באמצעות האנתלפיה שקול לביטוי שהתקבל על פי אנרגיית הלמהולץ:
H-TS=U+PV-TS=F+PV
ולכן שלוש ההגדרות שקולות.
האנרגיה החופשית של גיבס > דיפרנציאל וקשרים תרמודינמים

נסתכל שוב על תהליך הפיך עבורו פונקציות המצב מוגדרות היטב בכל זמן, ונקבל ביטוי עבור הדיפרנציאל של האנרגיה החופשית של גיבס. נפתח תחילה עבור מערכת בעלת מספר חלקיקים קבוע ולאחר מכן נכליל למקרה הכללי. נשתמש בדיפרנציאל של האנרגיה החופשית של הלמהולץ שקיבלנו לעיל:
dF=-SdT-PdV
ולכן הביטוי עבור הדיפרנציאל של האנרגיה החופשית של גיבס הוא:
dG=dF+d(PV)=-SdT-PdV+PdV+VdP=VdP-SdT
ועבור המקרה הכללי:
dG=VdP-SdT+\mu dN
ניתן לראות כי אכן מתקבל עבור מערכת בלחץ, בטמפרטורה ובמספר חלקיקים קבוע  dG=0, כלומר האנרגיה החופשית של גיבס באקסטרמום. ההסבר לכך שמדובר במינימום ולא במקסימום נובע מסימן המינוס של האנטרופיה בהגדרת האנרגיה החופשית של גיבס. כל תהליך פנימי במערכת במהלכו האנטרופיה גדלה גורר שהאנרגיה החופשית של גיבס קטנה, ולכן לא ייתכן שמדובר בנקודת מקסימום.
על ידי גזירה של  G על פי משתנה יחיד תוך החזקת היתר קבועים, ניתן לקבל:
V=\left({\frac {\partial G}{\partial P}}\right)_{N,T}
S=-\left({\frac {\partial G}{\partial T}}\right)_{N,P}
\mu =\left({\frac {\partial G}{\partial N}}\right)_{P,T}
האנרגיה החופשית של גיבס > פוטנציאל כימי והאנרגיה החופשית של גיבס לחלקיק יחיד

כאמור, האנרגיה החופשית היא גודל אקסטנסיבי. כמוה כך גם האנטרופיה, האנרגיה הפנימית וכמובן מספר החלקיקים. לעומתם, הטמפרטורה והלחץ הם גדלים אינטנסיביים שאינם מושפעים מגודל המערכת. המשמעות היא שאם נחבר שתי מערכות זהות לכדי מערכת אחת, הטמפרטורה והלחץ לא ישתנו כתוצאה מכך, בעוד שהאנרגיה הפנימית, האנטרופיה ומספר החלקיקים יגדלו ליניארית עם גודל המערכת.
תחת ההנחה שאנרגיית גיבס פרופורציונית לכמות החלקיקים במערכת, נוכל לכתוב:
G=N\,\phi (T,P)
עבור  \phi (T,P) פונקציה כלשהי שתלויה במשתנים האינטנסיביים בלבד.
גזירה חלקית לפי  N כאשר שאר המשתנים מוחזקים קבועים נותנת:
\left({\frac {\partial G}{\partial N}}\right)_{P,T}=\phi (T,P)
נשתמש בהגדרת הפוטנציאל הכימי  \mu  ונקבל:
\phi (T,P)=\mu (T,P)
ולכן ניתן לכתוב:
G(N,T,P)=N\,\mu (T,P)
כלומר, עבור מערכת בעלת חלקיק בודד מתקיים:  G(N,T,P)=\,\mu (T,P) ולכן הפוטנציאל הכימי נקרא גם האנרגיה החופשית של גיבס פר חלקיק.
עבור מערכת עם כמה סוגי חלקיקים ניתן להכליל:
G(\{N_{j}\},P,T)=\sum _{j}\,N_{j}\mu _{j}
פיתוח באמצעות התמרת לז'נדר > סקירה

התמרת לז'נדר היא שיטה נפוצה במתמטיקה ובפיזיקה למעבר מתיאור של פונקציה באמצעות משתנים כלשהם אל תיאור של אותו המידע באמצעות משתנים התלויים בנגזרותיה. ההתמרה מוגדרת עבור פונקציות ממשיות וקמורות של משתנה יחיד. ההתמרה מוגדרת על ידי ההנחה שהנגזרות הראשונות של הפונקציה ושל התמרתה הן הופכיות זו לזו. ניתן להרחיב את הגדרת ההתמרה עבור פונקציות שאינן קמורות. הרחבה זו נקראת התמרת לז'נדר-פינשל.
עבור פונקציה כללית  F(x), נסמן  s=F'(x). נגדיר את התמרת לז'נדר של  F(x):
G(s)=F(x(s))-sx(s)
עבור פונקציות רבות משתנים ההתמרה מתבצעת באופן הבא:
G(s,y,z)=F{\bigl (}x(s),y,z{\bigr )}-x(s){\Bigl (}{\partial F \over \partial x}{\Bigr )}_{y,z}
פיתוח באמצעות התמרת לז'נדר > שימוש בתרמודינמיקה

ניתן לתאר אנרגיה של מערכת תרמודינמית באמצעות מספר החלקיקים בה, הנפח והאנטרופיה שלה -  U(N,V,S). תיאור זה מתקבל באופן טבעי בפיזיקה סטטיסטית מתוך הגדרת האנטרופיה כלוגריתם של פונקציית הריבוי. עם זאת, פיזיקה היא מדע ניסיוני, ולכן פעמים רבות ישנה העדפה לבחור את המשתנים הבלתי תלויים בניסוי כאלו שיותר קל לקבע, ולתת ליתר להשתנות בהתאם. דוגמה לכך היא מעבר מתיאור של האנרגיה הפנימית  U(N,V,S) אל האנרגיה החופשית. מכיוון שאנרגיה ונפח הם משתנים שיותר קשה לקבע בניסוי, טבעי לעבור לפונקציות הנשלטות על ידי משתנים כגון טמפרטורה או לחץ. כפי שנעשה בפיתוח לעיל של האנרגיה החופשית של הלמהולץ, אם נרצה לקבע את הטמפרטורה או הלחץ, נצמד את המערכת אל אמבט חום עבור טמפרטורה קבועה ואל אמבט חלקיקים עבור לחץ קבוע.
פיתוח באמצעות התמרת לז'נדר > מערכת בצימוד לאמבט חום

נסתכל שוב על מערכת בצימוד לאמבט חום. נניח כי בנוסף לכך המערכת שומרת על נפח קבוע. תחת תנאים אלו הטמפרטורה נשמרת קבועה ואילו האנרגיה נקבעת לפיה. לפיכך, נרצה לעבור מתיאור התלוי באנטרופיה  S לתיאור התלוי בטמפרטורה  T. לפי הביטוי הדיפרנציאלי של האנרגיה הפנימית ניתן לבטא את הטמפרטורה באמצעות הקשר  T=\left({\frac {\partial U}{\partial S}}\right)_{N,V}
ולכן התמרת לז'נדר תניב:
F(N,V,T)=U(N,V,S)-S\left({\frac {\partial U}{\partial S}}\right)_{N,V}=U-TS
באופן זהה לחלוטין, עבור מערכת המורכבת מסוגים שונים של חלקיקים  i, כאשר מכל סוג  N_{i} חלקיקים:
F(\{N_{i}\},V,T)=U(\{N_{i}\},V,S)-S\left({\frac {\partial U}{\partial S}}\right)_{\{N_{i}\},V}=U-TS
וכמובן שזו בדיוק האנרגיה החופשית של הלמהולץ.
פיתוח באמצעות התמרת לז'נדר > מערכת בצימוד לאמבט חום ולאמבט לחץ

פיתוח דומה ניתן לעשות עבור מערכת בצימוד לאמבט חום ולחץ. נשים לב כי אין צורך לצאת שוב מתוך התיאור של האנרגיה הפנימית  U(N,V,S) שכן ניתן להשתמש בתוצאה שהתקבלה עבור האנרגיה החופשית של הלמהולץ. זו, נגזרה עבור מערכת בצימוד לאמבט חום, ולכן נכונה גם כאן. בנוסף לכך, נרצה להמיר את התלות בנפח לתלות בלחץ, גם הוא משתנה שלעיתים יותר קל לשלוט עליו בניסוי. על פי הביטוי הדיפרנציאלי של האנרגיה  F ניתן לבטא את הלחץ:
P=-\left({\frac {\partial F}{\partial V}}\right)_{N,T}
כעת, ניתן לקחת את האנרגיה החופשית של הלמהולץ ועבור לתיאור הבעיה במונחי הלחץ. נקבל:
G(N,P,T)=F(N,V,T)-V\left({\frac {\partial F}{\partial V}}\right)_{N,T}=F+PV=U-TS+PV
וגם כאן, עבור מערכת בעלת סוגים שונים של חלקיקים:
G(\{N_{i}\},P,T)=F(\{N_{i}\},V,T)-V\left({\frac {\partial F}{\partial V}}\right)_{\{N_{i}\},T}=F+PV=U-TS+PV
וכמצופה, קיבלנו בדיוק את האנרגיה החופשית של גיבס.
גם כאן ניתן להגיע לביטוי שקול דרך האנתלפיה. כפי שצוין לעיל, הגדרה האנתלפיה היא:
H(N,P,S)=U+PV
מכיוון שהאנתלפיה כבר מבוטאת באמצעות הלחץ, נותר להמיר את התלות באנטרופיה לתלות בטמפרטורה. הביטוי הדיפרנציאלי עבור האנתלפיה הוא:
dH=dU+d(PV)=TdS-PdV+\mu dN+PdV+VdP
ומכאן נגזר הקשר:
T=\left({\frac {\partial H}{\partial S}}\right)_{N,P}
ובאופן דומה לפיתוחים לעיל, על ידי התמרת לז'נדר של האנתלפיה מקבלים:
G(N,P,T)=H(N,P,S)-S\left({\frac {\partial H}{\partial S}}\right)_{N,P}=H-TS
כעת ניתן להציב את הביטוי עבור האנתלפיה ולשים לב כי מתקיים:
G(N,P,T)=H-TS=U-TS+PV
וכמובן שקיבלנו את אותו הביטוי.