stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
اچ‌ام‌اس هرمیون (۷۴)

| 0 | 1 |
| --- | --- |
پیشینه: پیشینه
مالک: 
آب‌اندازی::  ۶ اکتبر ۱۹۳۷
آغاز کار::  ۱۸ مه ۱۹۳۹
اعزام::  ۲۵ مارس ۱۹۴۱
مشخصات اصلی: مشخصات اصلی
وزن::  5,600 tons standard
درازا::  ۴۸۵ فوت (۱۴۸ متر)
پهنا::  ۵۰٫۵ فوت (۱۵٫۴ متر)
آبخور::  ۱۴ فوت (۴٫۳ متر)
سرعت::  ۳۲٫۲۵ گره (۶۰ کیلومتر بر ساعت)
اچ‌ام‌اس هرمیون (۷۴) (به انگلیسی: HMS Hermione (74)) یک زیردریایی است که طول آن ۴۸۵ فوت (۱۴۸ متر) می‌باشد. این زیردریایی در سال ۱۹۳۹ ساخته شد.
انصارو

| انصارو جماعة أنصار المسلمین فی بلاد السودان | انصارو جماعة أنصار المسلمین فی بلاد السودان |
| --- | --- |
رهبران: خالد البرنوی
تاریخ فعالیت: ۲۰۱۲–تا به امروز
مناطق فعالیت: سودان، شمال و شمال غربی نیجریه
ایدئولوژی: اسلامگرایی سنی جهادگرایی سلفی بنیادگرایی اسلامی
درگیری‌ها و جنگ‌ها: جنگ داخلی شمال نیجریه و سودان
انصارو (به عربی: جماعة أنصار المسلمين في بلاد السودان) نام گروهیست متشکل از پیکارجویان سلفی کشور سودان و نیجریه که در سال ۲۰۱۲ پس از بروز اختلافات، از بوکو حرام جدا شدند. رهبر آن خالد البرنوی از فرماندهان سابق گروه بوکو حرام می‌باشد.
تفکرات

سخنگوی این گروه در ژانویه ۲۰۱۲ با منتشر کردن پیامی در اینترنت، اقدامات گروه بوکو حرام را خلاف مصلحت امت اسلامی دانست و تصمیمات این گروه را ضد انسانی توصیف کرد. در این پیام اینترنتی آورده شده که ما با ضربه زدن به انسان‌های بیگناه در عملیات‌ها مخالف هستیم.
در واقع این پیام به معنی جدایی رسمی آن‌ها از بوکو حرام بود.
اعضا و فرماندهان انصارو علاقه‌مند به عملیات‌های برون مرزی هستند و عمده تحرکانشان در کشور سودان و نیجر می‌باشد.
تحرکات

گروه انصارو اکثر عملیات‌های خود را با گروه القاعده هماهنگ می‌کند و به گفته ایالات متحده آمریکا از طرف پیکارجویان القاعده پشتیبانی تسلیحاتی می‌شود.
حمله به معدن اورانیوم فرانسوی‌ها: در ژانویه ۲۰۱۳ اعضای این گروه با حمله به معدن اورانیوم فرانسوی‌ها در نیجریه چندین نفر از نیروهای محلی را کشتند.
حمله به کاروان نیروهای نیجریه: حداقل ۵ نفر از نیروهای ضد شورش نیجریه، در راه بازگشت از عملیات ضد تندروهای اسلامی، توسط کماندوهای انصارو کشته شدند.
'آدم‌ربایی افراد ثروتمند وابسته به غرب:
یکی از مرسوم‌ترین عملیت‌های گروه انصارو در جهت کسب درآمد و ضربه زدن به مخالفان، آدم‌ربایی می‌باشد. در می ۲۰۱۳ سه نفر از مخالفان توسط این گروه ربوده شدند.
اووه هپنر

اووه هپنر (انگلیسی: Uwe Heppner؛ زادهٔ ۲۶ ژوئن ۱۹۶۲) قایقران روئینگ اهل آلمان شرقی بود.
وی در مسابقات کشوری و بین‌المللی در مجموع برندهٔ ۵ مدال طلا، ۳ مدال برنز شده‌است.
اورگان، ایلینوی

| 0 | 1 |
| --- | --- |
اورگان: اورگان
City: City
 The Ogle County Courthouse at the heart of Oregon, Illinois. :  The Ogle County Courthouse at the heart of Oregon, Illinois. 
Motto: Gem of the Rock River Valley.: Motto: Gem of the Rock River Valley.
کشور: United States
ایالت: Illinois
County: شهرستان اوگل
Township: Oregon-Nashua
ارتفاع: ۷۰۹ فوت (۲۱۶ متر)
مختصات‌ها: ۴۲°۰۰′۵۲٫۵۹″ شمالی ۸۹°۱۹′۵۷٫۱۳″ غربی﻿ / ﻿۴۲٫۰۱۴۶۰۸۳°شمالی ۸۹٫۳۳۲۵۳۶۱°غربی﻿ / 42.0146083; -89.3325361
مساحت: ۲٫۰۳ مایل‌مربع (۵ کیلومترمربع)
 - خشکی: ۱٫۹۶ مایل‌مربع (۵ کیلومترمربع)
 - آب: ۰٫۰۷ مایل‌مربع (۰ کیلومترمربع)
جمعیت: ۳٬۷۲۱ (2010)
تراکم: ۱٬۹۹۸٫۵ / مایل‌مربع (۷۷۲ / کیلومترمربع)
تاسیس‌شده: 1833
شهردار: Thomas R. Stone, Sr. (R)
ساعت زمانی: CST (UTC-6)
 - ساعت تابستانی: CDT (UTC-5)
کد پستی: 61061
کد محلی: 815
    <div style="position:absolute; left:خطای عبارت: نویسه نقطه‌گذاری شناخته نشده «[»px; top:خطای عبارت: نویسه نقطه‌گذاری شناخته نشده «[»px; padding:0;">  Location within Ogle County :     <div style="position:absolute; left:خطای عبارت: نویسه نقطه‌گذاری شناخته نشده «[»px; top:خطای عبارت: نویسه نقطه‌گذاری شناخته نشده «[»px; padding:0;">  Location within Ogle County 
      Location within Illinois  :       Location within Illinois  
ویکی‌انبار: Oregon, Illinois: ویکی‌انبار: Oregon, Illinois
وب‌گاه: http://www.oregonil.com/: وب‌گاه: http://www.oregonil.com/
اورگان (انگلیسی: Oregon؛ ‏ ‎/ˈɒrəɡɑːn/‎ ‏ oar-ə-GAHN) یک شهر در ایالات متحده آمریکا با جمعیت ۳٬۷۲۱ نفر است که در ایلی‌نوی واقع شده‌است.
موقعیت جغرافیایی

موقعیت جغرافیایی شهرها و مناطق اطراف به شرح زیر است:
Localidades na vizinhança
اچ‌ام‌اس هرمس (۱۸۹۸)

| 0 | 1 |
| --- | --- |
پرونده:Hermes Simons Bay.JPG: پرونده:Hermes Simons Bay.JPG
پیشینه: پیشینه
مالک: 
سفارش ساخت::  ۲۶ نوامبر ۱۸۹۷
آب‌اندازی::  ۱ آوریل ۱۸۹۷
آغاز کار::  ۷ آوریل ۱۸۹۸
اعزام::  ۱ اکتبر ۱۸۹۹
مشخصات اصلی: مشخصات اصلی
وزن::  ۵٬۶۰۰ تن بزرگ (۵٬۷۰۰ تن)
درازا::  ۳۵۰ فوت (۱۱۰ متر)
پهنا::  ۵۴ فوت (۱۶ متر)
آبخور::  ۲۲ فوت (۶٫۷ متر)
سرعت::  ۲۰ گره (۲۳ مایل بر ساعت؛ ۳۷ کیلومتر بر ساعت)
اچ‌ام‌اس هرمس (۱۸۹۸) (به انگلیسی: HMS Hermes (1898)) یک زیردریایی بود که طول آن ۳۵۰ فوت (۱۱۰ متر) بود. این زیردریایی در سال ۱۸۹۸ ساخته شد.
اچ‌ام‌اس ناتیلوس (۱۹۱۰)

| 0 | 1 |
| --- | --- |
پیشینه: پیشینه
مالک: 
مشخصات اصلی: مشخصات اصلی
وزن::  ۸۶۰–۹۴۰ تن بزرگ (۸۷۴–۹۵۵ تن)
درازا::  ۲۷۵ فوت (۸۴ متر)
پهنا::  ۲۷ فوت ۶ اینچ (۸٫۳۸ متر)
آبخور::  ۸ فوت ۶ اینچ (۲٫۵۹ متر)
سرعت::  ۲۷ گره (۵۰ کیلومتر بر ساعت؛ ۳۱ مایل بر ساعت)
اچ‌ام‌اس ناتیلوس (۱۹۱۰) (به انگلیسی: HMS Nautilus (1910)) یک کشتی بود که طول آن ۲۷۵ فوت (۸۴ متر) بود. این کشتی در سال ۱۹۱۰ ساخته شد.
سینتیک شیمیایی

سینتیک شیمیایی (به فرانسوی: Cinétique chimique) شاخه‌ای از علم است که به مطالعهٔ سرعت فرایندهای شیمیایی و عوامل مؤثر بر آن‌ها می‌پردازد.
سینتیک شیمیایی

سینتیک شیمیایی، که به عنوان سینتیک واکنش نیز شناخته شده‌است، مطالعه بر روی سرعت فرایندهای شیمیایی است.
سینتیک شیمیایی تحقیقات و بررسی‌هایی است که شرایط آزمایشگاهی گوناگون را بر سرعت یک واکنش شیمیایی توضیح می‌دهد. چراکه شرایط مختلف آزمایشگاهی از جمله دما، رطوبت و … می‌تواند بر مکانیزم واکنش و حالت‌گذار آن اثر بگذارد. همچنین سینتیک شیمیایی ساخت مدلی ریاضی از واکنش است که می‌توان به وسیلهٔ آن، ویژگی‌های یک واکنش شیمیایی را توضیح داد.
تاریخچه

در سال ۱۸۶۴، پیتر واج (Peter Waage) و کیتو گلدبرگ (Cato Guldberg) با تدوین قانون کنش جرم، که بیانگر تناسب مقدار مواد در یک واکنش با سرعت یک واکنش شیمیایی است.
در سال ۱۸۸۴، یاکوبوس هنریکوس وانت‌هوف (Van't Hoff) دینامیک شیمیایی را مورد مطالعه قرار داد و نتایج آن را تحت عنوان "Études de dynamique chimique" منتشر کرد. وی در سال ۱۹۰۱ اولین جایزهٔ نوبل شیمی را برای «کشف قوانین دینامیک شیمیایی و فشار اسمزی در محلول‌ها» دریافت کرد.
پس از وانت هوف، سینتیک شیمیایی با تعیین آزمایشی که از آن قوانین سرعت و ثابت سرعت بدست می‌آید، سر و کار دارد. قوانین سادهٔ سرعت برای واکنش مرتبه صفر (که در آن سرعت واکنش از غلظت مستقل است)، واکنش‌های مرتبه اول و واکنش مرتبه دوم گرفته شده‌است. در واکنش‌های مرتبه اول متوالی می‌توان با تقریب حالت پایدار، قانون سرعت را ساده کرد. انرژی فعالسازی برای واکنش تجربی با استفاده از معادلهٔ آرنیوس تعیین می‌شود.
عوامل اصلی سرعت واکنش عبارتند از:
ماهیت واکنش دهنده ها
حالت فیزیکی واکنش دهنده
غلظت واکنش دهنده‌ها
درجه حرارتی که واکنش در آن رخ می‌دهد.
کاتالیزور
گروبن (Groban) و یابلونسکی (Yablonsky) پیشنهاد دادند که دینامیک شیمیایی را به سه دوره تقسیم شود.
اولی تحقیقات وانت هوف در زمینهٔ قوانین کلی واکنش‌های شیمیایی مربوط سینتیک به ترمودینامیک
دومی که به نام Semenov - Hinshelwood شناخته شده‌است، بر مکانیسم‌های واکنش، به ویژه برای واکنش‌های زنجیره‌ای تأکید دارد.
و سومی مربوط است به Aris و توصیف دقیق ریاضی شبکه‌های واکنش‌های شیمیایی
عوامل مؤثر بر سرعت واکنش > ماهیت واکنش دهنده‌ها

سرعت واکنش بسته به موادی که در حال واکنش هستند متفاوت است. واکنش‌های اسید/باز، تشکیل نمک‌ها و تبادل یونی معمولاً واکنش‌های سریعی هستند. هنگامی که تشکیل نیروی بین مولکولی بین مولکول ها انجام می شود و زمانی که مولکول های بزرگ تشکیل می شوند، واکنش ها کندتر می شوند.ماهیت و استحکام پیوندها در مولکول‌های واکنش‌دهنده به میزان زیادی بر سرعت تبدیل آنها به محصولات تأثیر می‌گذارد.
عوامل مؤثر بر سرعت واکنش > حالت فیزیکی

حالت فیزیکی (جامد، مایع یا گاز) یک واکنش دهنده نیز عامل مهمی در سرعت تغییر است. هنگامی که واکنش دهنده ها در همان فاز هستند، مانند محلول های آبی، حرکت حرارتی آنها را در تماس قرار می دهد. با این حال، زمانی که آنها در فازهای جداگانه هستند، واکنش به سطح مشترک بین واکنش دهنده ها محدود می شود. واکنش فقط در ناحیه تماس آنها ممکن است رخ دهد. در مورد مایع و گاز، در سطح مایع. ممکن است برای تکمیل واکنش به تکان دادن و هم زدن شدید نیاز باشد. این بدان معنی است که هر چه یک واکنش دهنده جامد یا مایع ریزتر تقسیم شود، سطح آن در واحد حجم بیشتر می شود و تماس آن با واکنش دهنده دیگر بیشتر می شود، بنابراین واکنش سریعتر است. برای انجام یک قیاس، برای مثال، وقتی کسی آتشی را به راه می‌اندازد، از تراشه‌های چوب و شاخه‌های کوچک استفاده می‌کندو بلافاصله با کنده‌های بزرگ شروع نمی‌شود. در شیمی آلی، واکنش‌های روی آب از این قاعده مستثنی هستند که واکنش‌های همگن سریع‌تر از واکنش‌های ناهمگن اتفاق می‌افتند (آن دسته از واکنش‌هایی هستند که در آنها املاح و حلال به درستی با هم مخلوط نمی‌شوند).
عوامل مؤثر بر سرعت واکنش > مساحت فصل مشترک جامد

در یک جامد، تنها آن ذراتی که در سطح هستند،توانایی شرکت در واکنش را دارند. با خرد کردن یک جامد به قطعات کوچکتر، سبب افزایش سطح تماس آن می شود و دفعات برخورد بین این ذرات و ذرات واکنش دهنده افزایش می یابد و بنابراین واکنش سریعتر رخ می دهد. به عنوان مثال، شربت (پودر) مخلوطی از پودر بسیار ریز اسید مالیک (یک اسید آلی ضعیف) و هیدروژن کربنات سدیم است. در تماس با بزاق دهان، این مواد شیمیایی به سرعت حل می شوند و واکنش نشان می دهند و گاز دی اکسید کربن آزاد می کنند. همچنین، تولیدکنندگان آتش بازی، سطح واکنش‌دهنده‌های جامد را برای کنترل سرعت اکسید شدن سوخت‌ها در آتش‌بازی، تغییر می‌دهند و از آن برای ایجاد اثرات متنوع استفاده می‌کنند. به عنوان مثال، آلومینیوم ریز تقسیم شده در یک پوسته به شدت منفجر می شود. اگر از قطعات بزرگ‌تر آلومینیوم استفاده شود، واکنش کندتر می‌شود.
عوامل مؤثر بر سرعت واکنش > غلظت

این واکنش ها به دلیل برخورد گونه های واکنش دهنده است. فرکانس برخورد مولکول ها یا یون ها به غلظت آنها بستگی دارد؛هر چه مولکول ها بیشتر باشند، احتمال برخورد و واکنش آنها با یکدیگر بیشتر می شود. بنابراین، افزایش غلظت واکنش دهنده ها معمولاً منجر به افزایش متناظر در سرعت واکنش می شود، در حالی که کاهش غلظت معمولاً اثر معکوس دارد. به عنوان مثال، احتراق در اکسیژن خالص سریعتر از هوا (اکسیژن 21 درصد) اتفاق می افتد.
معادله سرعت وابستگی دقیق سرعت واکنش به غلظت واکنش دهنده ها و سایر گونه های موجود را نشان می دهد. معادله سرعت واقعی برای یک واکنش معین به صورت تجربی تعیین می شود و اطلاعاتی در مورد مکانیزم واکنش ارائه می دهد. بیان ریاضی معادله نرخ اغلب به صورت زیر بیان میشود.
در این معادله   k ثابت واکنش می باشد. c_{i} غلظت مولی واکنش دهنده و  m_{i} مقدار جزئی می باشد.ترتیب واکنش برای معادله نرخ/ترتیب جزئی یک واکنش دهنده را فقط می توان به صورت تجربی تعیین کرد و اغلب با استوکیومتری ضرایب آن نشان داده نمی شود.
عوامل مؤثر بر سرعت واکنش > دما

دما معمولاً تأثیر عمده ای بر سرعت یک واکنش شیمیایی دارد. مولکول هایی که در دمای بالاتر قرار دارند انرژی حرارتی بیشتری دارند. اگرچه فرکانس برخورد در دماهای بالاتر بیشتر است، اما این به تنهایی سهم بسیار کمی در افزایش سرعت واکنش دارد. نکته مهم تر این است که نسبت مولکولهای واکنش دهنده با انرژی کافی برای واکنش (انرژی بیشتر از انرژی فعال سازیE > Ea ) به طور قابل توجهی بالاتر است و با توزیع ماکسول-بولتزمن انرژی های مولکولی به تفصیل توضیح داده شده است.
تأثیر دما بر ثابت سرعت واکنش معمولاً از معادله آرنیوس تبعیت می کند k=Ae^{-E_{\rm {a}}/(RT)}، که در آن A ضریب پیش نمایی یا ضریب A است، Ea انرژی فعال سازی، R ثابت گاز مولی و T دمای مطلق است.
در یک دمای معین، سرعت شیمیایی یک واکنش به مقدار ضریب A، مقدار انرژی فعال‌سازی و غلظت واکنش‌دهنده‌ها بستگی دارد. معمولاً واکنش های سریع به انرژی های فعال سازی نسبتاً کمی نیاز دارند.
"قاعده سرانگشتی" که سرعت واکنش های شیمیایی به ازای هر 10 درجه سانتیگراد افزایش دما دو برابر می شود، یک تصور غلط رایج است. این ممکن است از مورد خاص سیستم های بیولوژیکی تعمیم یافته باشد، که در آن α (ضریب دما) اغلب بین 1.5 و 2.5 است.
سینتیک واکنش های سریع را می توان با روش پرش دما مطالعه کرد. این شامل استفاده از افزایش شدید دما و مشاهده زمان استراحت بازگشت به تعادل است. یک شکل خاص از دستگاه پرش دما یک لوله شوک است که می تواند به سرعت دمای گاز را بیش از 1000 درجه افزایش دهد.
عوامل مؤثر بر سرعت واکنش > کاتالیزورها

کاتالیزور ماده ای است که سرعت یک واکنش شیمیایی را تغییر می دهد اما پس از آن ماهیت شیمیایی بدون تغییر باقی می ماند. کاتالیزور سرعت واکنش را با ارائه یک مکانیزم واکنش جدید، افزایش می دهد تا با انرژی فعال سازی کمتری رخ دهد. در اتوکاتالیز یک محصول واکنش خود کاتالیزوری برای آن واکنش است که منجر به بازخورد مثبت می شود. یک کاتالیزور بر موقعیت تعادل تأثیر نمی گذارد، زیرا کاتالیزور واکنش های عقب و جلو را به طور مساوی سرعت می بخشد.
در مولکول‌های آلی خاص، جانشین‌های خاص می‌توانند بر سرعت واکنش در مشارکت گروه همسایه تأثیر بگذارند.
عوامل مؤثر بر سرعت واکنش > فشار

افزایش فشار در یک واکنش گازی باعث افزایش تعداد برخورد بین واکنش دهنده ها و افزایش سرعت واکنش می شودو به این دلیل است که فعالیت یک گاز با فشار جزئی گاز نسبت مستقیم دارد. فرآیند تاثیر فشار بر سرعت مشابه اثر افزایش غلظت یک محلول می باشد.
علاوه بر اثر مستقیم جرم، ضرایب نرخ خود می توانند به دلیل فشار تغییر کنند. ضرایب سرعت و محصولات بسیاری از واکنش‌های فاز گازی در دمای بالا، اگر گاز بی‌اثر به مخلوط اضافه شود، تغییر می‌کند. تغییرات در این اثر، سقوط و فعال سازی شیمیایی نامیده می شود. این پدیده‌ها به دلیل واکنش‌های گرمازا سریع‌تر از انتقال حرارت رخ می‌دهند و باعث می‌شوند مولکول‌های واکنش‌دهنده دارای توزیع انرژی غیر گرمایی (توزیع غیر بولتزمن) باشند. افزایش فشار باعث افزایش سرعت انتقال حرارت بین مولکول های واکنش دهنده و بقیه سیستم می شود و این اثر را کاهش می دهد.
ضرایب سرعت فاز متراکم نیز می تواند تحت تأثیر فشار قرار گیرد، اگرچه فشارهای نسبتاً بالایی برای یک اثر قابل اندازه گیری مورد نیاز است زیرا یون ها و مولکول ها خیلی قابل تراکم نیستند. این اثر اغلب با استفاده از سندان الماس مورد مطالعه قرار می گیرد.
سینتیک یک واکنش را می توان با رویکرد پرش فشار نیز مطالعه کرد. این شامل ایجاد تغییرات سریع در فشار و مشاهده زمان استراحت بازگشت به تعادل است.
عوامل مؤثر بر سرعت واکنش > جذب نور

انرژی فعال سازی برای یک واکنش شیمیایی می تواند زمانی تامین شود که یک مولکول واکنش دهنده نور با طول موج مناسب را جذب کرده و به حالت برانگیخته ارتقا یابد. مطالعه واکنش‌های آغاز شده توسط نور، فتوشیمی نامیده می شوند که یکی از نمونه‌های برجسته آن فتوسنتز است.
روش های تجربی

تعیین تجربی سرعت واکنش شامل اندازه گیری چگونگی تغییر غلظت واکنش دهنده ها یا محصولات در طول زمان است. به عنوان مثال، غلظت یک واکنش دهنده را می توان با اسپکتروفتومتری در یک طول موج اندازه گیری کرد که هیچ واکنش دهنده یا محصول دیگری در سیستم، نور را جذب نمی کند.
برای واکنش هایی که حداقل چند دقیقه طول می کشد، می توان مشاهدات را پس از مخلوط شدن واکنش دهنده ها در دمای مورد نظر آغاز کرد.
روش های تجربی > واکنش های سریع

برای واکنش‌های سریع‌تر، زمان لازم برای مخلوط کردن واکنش‌دهنده‌ها و رساندن آنها به دمای مشخص ممکن است قابل مقایسه یا طولانی‌تر از نیمه عمر واکنش باشد. روش های ویژه برای شروع واکنش های سریع بدون مرحله اختلاط آهسته عبارتند از
روش‌های جریان متوقف شده، که می‌توانند زمان اختلاط را تا حدود یک میلی‌ثانیه کاهش دهند روش‌های جریان متوقف شده دارای محدودیت هستند، به عنوان مثال، ما باید زمان اختلاط گازها یا محلول‌ها را در نظر بگیریم. اگر نیمه عمر کمتر از یک صدم ثانیه باشد مناسب نیست.
روش‌های آرام‌سازی شیمیایی مانند جهش دما و پرش فشار، که در آن یک سیستم از پیش مخلوط شده در ابتدا در حالت تعادل با افزایش دمای سریع یا کاهش فشار مختل می‌شود به طوری که دیگر در حالت تعادل نیست و به حالت تعادل باز می‌گردد. به عنوان مثال، این روش برای مطالعه خنثی سازی H3O+ + OH− با نیمه عمر 1 میکرو ثانیه یا کمتر در شرایط عادی استفاده شده است.
جرقه فوتولیز، که در آن یک پالس لیزر گونه‌های بسیار هیجان‌انگیزی مانند رادیکال‌های آزاد تولید می‌کند.
کاربردها و مدل‌ها

مدل‌های ریاضی که توسط دانشمندان و مهندسان شیمی برای توصیف سینتیک واکنش شیمیایی ارائه شده‌است، برای درک بهتر فرایندهای شیمیایی مانند تجزیه مواد غذایی، رشد میکروارگانیسم‌ها، تجزیه استراتوسفری و شیمی پیچیدهٔ سیستم‌های بیولوژیکی به کار می‌رود. این مدل‌ها همچنین می‌تواند برای اصلاح رآکتورهای شیمیایی، بهینه‌سازی بازده، از بین بردن محصولات زیان‌آور برای محیط زیست و … استفاده شود.
کاربردها و مدل‌ها > روش های عددی

در برخی موارد، معادلات به صورت تحلیلی غیرقابل حل هستند، اما در صورت ارائه مقادیر داده، می توان آنها را با استفاده از روش های عددی حل کرد. دو روش مختلف برای انجام این کار وجود دارد، با استفاده از برنامه های نرم افزاری یا روش های ریاضی مانند روش اویلر. نمونه‌هایی از نرم‌افزارهای سینتیک شیمیایی عبارتند از: 1) Tenua، یک برنامه جاوا که واکنش‌های شیمیایی را به صورت عددی شبیه‌سازی می‌کند و امکان مقایسه شبیه‌سازی با داده‌های واقعی را فراهم می‌کند، 2) کدگذاری پایتون برای محاسبات و تخمین‌ها و 3) کامپایلر نرم‌افزار Kintecus برای مدل‌سازی، رگرسیون، برازش. و واکنش ها را بهینه کنید.
-ادغام عددی: برای یک واکنش مرتبه 1 A → B
معادله دیفرانسیل واکنش دهنده A به صورت زیر است:
 {\frac {d{\ce {[A]}}}{dt}}=-k{\ce {[A]}}
همچنین می توان آن را به صورت زیر بیان کرد:
 {\frac {d{\ce {[A]}}}{dt}}=f(t,{\ce {[A]}})
که مانند  y'=f(x,y) می باشد.
برای حل معادلات دیفرانسیل با روش های اویلر و رانگ کوتا باید مقادیر اولیه را داشته باشیم.
روش اویلر : ساده اما نادرست.
هر نقطه از  y'=f(x,y) همانند  y'={\frac {dy}{dx}} می باشد.
ما می توانیم دیفرانسیل ها را با افزایش های گسسته تقریب بزنیم:
 y'={\frac {dy}{dx}}\approx {\frac {\Delta y}{\Delta x}}={\frac {y(x+\Delta x)-y(x)}{\Delta x}}
قسمت مجهول معادله y(x+Δx) است که اگر داده های مقادیر اولیه را داشته باشیم می توان آن را پیدا کرد.
روش رانگ-کوتا( Runge-Kutta): از روش اویلر دقیق تر است. در این روش یک شرط اولیه لازم است:y = y0 در x = x0.مشکل پیدا کردن مقدار y وقتی است x = x0 + h وقتی که  h  یک عدد ثابت می باشد.
می توان به صورت تحلیلی نشان داد که مرتبه در آن لحظه منحنی از طریق (x0, y0) با فرمول مرتبه سوم رانگ کوتا داده می شود.
در معادلات معمولی مرتبه اول، روش رانگ-کوتا از یک مدل ریاضی استفاده می کند که رابطه بین دما و سرعت واکنش را نشان می دهد. محاسبه سرعت واکنش در دماهای مختلف برای غلظت های مختلف ارزش دارد. معادله بدست آمده عبارت است از:  dr/dt=R/T+r\Delta H^{\circ }/RT^{2}
روش‌ تصادفی: احتمالات قوانین نرخ دیفرانسیل و ثابت‌های جنبشی. در یک واکنش تعادلی با ثابت سرعت مستقیم و معکوس، تبدیل از A به B به جای B به A آسان تر است.
در مورد محاسبات احتمال، در هر زمان یک عدد تصادفی را انتخاب می کند تا با یک آستانه مقایسه شود تا بداند آیا واکنش از A به B انجام می شود یا برعکس.
آدم‌ربایی ترکی

فروش اروپائیان در بازار برده در الجزیره، الجزایر عثمانی ۱۶۸۴
سفرنامه اولافور اِییلسون
آدم‌ربایی ترکی (ایسلندی: Tyrkjaránið) مجموعه‌ای از شبیخون دزدان دریایی شمال غرب آفریقا به قصد برده‌گیری بود که در تابستان ۱۶۲۷ در ایسلند رخ داد. دزدان دریایی از شهرهای الجزیره و سلا به گرینداویک، آستورلاند و جزایر وستمن حمله کردند. حدود ۵۰ نفر کشته و نزدیک به ۴۰۰ نفر اسیر و به بردگی فروخته شدند. بین ۹ تا ۱۸ سال بعد، برای بازگرداندن ۵۰ نفر باج پرداخت شد. فرمانده گروهی که از سلا شبیخون زدند، شخصی هلندی معروف به مراد رئیس بود که پس از اسارت خود به دزدی دریایی روی آورده بود.
برچسب «ترکی» ارتباطی با ترک‌ها ندارد بلکه به اصطلاحی عمومی برای همه مسلمانان منطقه مدیترانه اشاره داشت که اکثراً بخشی از امپراتوری عثمانی بودند. در طول قرن هفدهم، حتی مسیحیان اروپایی که به اسلام گرویده بودند «ترک» نامیده می‌شدند.
زندگی در بردگی

پس از رسیدن به الجزیره برده‌ها به زندان فرستاده شدند؛ که به نقل از بازگشته‌ها «انبوهی از مردم برای دیدن آن آدم‌های متفاوت آمده بودند. بسیاری از زنان آنجا، چه سیاه و چه سفید، ترحم کرده و با تکان سر اشک می‌ریختند و به بچه‌ها نان و سکه می‌انداختند». بسیاری پس از رسیدن به آفریقا بر اثر بیماری مردند، نزدیک به ۱۰۰ نفر به اسلام گرویدند که اکثراً جوان بودند. هشت سال بعد، ۷۰ ایسلندی هنوز مسیحی بودند. چند نامه به ایسلند رسید. از آن جمله گوتورمور هالسون، برده‌ای از منطقه شرقی، نامه‌ای در سال ۱۶۳۱ در ساحل بربر نوشته‌است: «بین اربابان تفاوت زیادی وجود دارد. برخی از برده‌ها اسیر صاحبان خوب یا بینابینی هستند، اما برخی از نگون‌بختان ارباب‌های وحشیِ ظالم و سنگدل دارند که صبح تا شب آنها را با لباس کم و غذای اندک و در بند آهنی به کار و زحمت می‌کشند.»
بازگشت

کشیشی از جزایر وستمن، به نام اولافور اِییلسون در الجزیره آزاد شد تا بتواند برای پرداخت باج پول جمع کند. او سرانجام به کپنهاگ رسید ولی جمع‌آوری پول بسیار کند پیش رفت. در دو نوبت، کسانی که باج را به الجزیره می‌بردند، خیانت کرده و پول را در تجارت به کار گرفتند. نامه‌ای پر درد از شرح ماجرا موجود است. اولین باج بزرگ ۹ سال پس از ربوده شدن برای ۳۴ ایسلندی از الجزایر پرداخت شد که شش نفر در راه بازگشت جان باختند. در سال ۱۶۴۵، برای هشت نفر دیگر باج پرداخت شد که به کپنهاگ بازگشتند. در مجموع، ۵۰ نفر آزادی خود را به دست آوردند، اما همه به ایسلند بازنگشتند.
قابل توجه‌ترین برده، کودریدور سیموناردوتیر توانست به ایسلند بازگردد و بعداً با هاتلکریمور پتورشون [en]، یکی از مشهورترین شاعران ایسلند ازدواج کند.
میراث

آدم‌ربایی ترکی در ایسلند سوژه بحث و رویدادی مهم تلقی می‌شود ولی در خارج کمتر شناخته‌شده‌است. آثار مفصل متعددی در مورد این رویداد در آن زمان نوشته شده که یکی از مهم‌ترین آنها روایت سفرنامه اولافور اِییلسون بود. این آدم‌ربایی‌ها در آن زمان به عنوان مجازاتی از جانب خداوند برای سبک زندگی گناهکارانه ایسلند تلقی می‌شد.
عسل‌خوار کدر

| عسل‌خوار کدر | عسل‌خوار کدر |
| --- | --- |
عسل‌خوار کدر، Myzomela blasii: عسل‌خوار کدر، Myzomela blasii
وضعیت حفاظت: وضعیت حفاظت
 کمترین نگرانی  (IUCN 3.1):  کمترین نگرانی  (IUCN 3.1)
رده‌بندی علمی: رده‌بندی علمی
فرمانرو:: جانوران
شاخه:: طنابداران
رده:: پرندگان
راسته:: گنجشک‌سانان
تیره:: عسل‌خوار
سرده:: عسل‌خوارهای کوتوله
عسل‌خوار کدر (نام علمی: Myzomela blasii) نام یک گونه از سرده عسل‌خوارهای کوتوله است.
لک میخ ایم ارش

لک میخ ایم آرش (آلمانی: Leck mich im Arsch به معنای «باسن مرا بلیس») کاننی است در سی بمل ماژور اثر ولفگانگ آمادئوس موتسارت که با ترانه‌هایی به زبان آلمانی همراه است. موتسارت احتمالاً این کانن را به همراه شش کانن دیگر در سال ۱۷۸۲ در وین نوشته‌است. این قطعه با شش صدا به عنوان یک کانن بی‌نهایت سه‌بخشی غنوده می‌شود. گفته می‌شود موتسارت لک میخ ایم آرش را به عنوان موسیقی میهمانی برای دوستانش ساخته‌است.
سن-ژولین-سور-ویل

| Saint-Julien-sur-Veyle | Saint-Julien-sur-Veyle |
| --- | --- |
کشور: فرانسه
ناحیه: اوورنی-رون-آلپ
دپارتمان: ان (اوورنی-رون-آلپ)
بخش: Bourg-en-Bresse
کانتون: Châtillon-sur-Chalaronne
کمون: Bords de Veyle
حکومت: حکومت
 • شهردار(2008–2014) : Serge Revol
مساحت۱: ۹٫۸ کیلومتر مربع (۳٫۸ مایل مربع)
جمعیت (2008)۲: ۶۹۹
 • تراکم: ۷۱/کیلومتر مربع (۱۸۰/مایل مربع)
منطقهٔ زمانی: یوتی‌سی +۱ (زمان اروپای مرکزی)
 • تابستانی (DST): یوتی‌سی +۲ (ساعت تابستانی اروپای مرکزی)
کد آماری/کد پستی: 01368 /01540
ارتفاع: ۱۸۴–۲۵۲ متر (۶۰۴–۸۲۷ فوت)  (avg. ۲۱۰ متر یا ۶۹۰ فوت)
۱ داده‌های فرانسه رودخانه و دریاچه  و یخچال‌ها را در نظر نگرفته‌است > ۱ km² (۰٫۳۸۶ مایل مربع یا ۲۴۷ هکتار) ۲: ۱ داده‌های فرانسه رودخانه و دریاچه  و یخچال‌ها را در نظر نگرفته‌است > ۱ km² (۰٫۳۸۶ مایل مربع یا ۲۴۷ هکتار) ۲
سن-ژولین-سور-ویل (به فرانسوی: Saint-Julien-sur-Veyle) یک کمون در فرانسه با جمعیت ۶۹۹ نفر است که در Canton of Châtillon-sur-Chalaronne واقع شده‌است.
آرتور اسپیر

| اطلاعات شخصی | اطلاعات شخصی | اطلاعات شخصی | اطلاعات شخصی |
| --- | --- | --- | --- |
نام کامل:  Arthur Thomas Spear
زادروز:  ۶ فوریه ۱۸۸۳
زادگاه:  بریستول
تاریخ مرگ:  ۱۲ دسامبر ۱۹۴۶ (۶۳ سال)
محل مرگ:  باث، سامرست
پست:  مدافع
باشگاه‌های حرفه‌ای*: باشگاه‌های حرفه‌ای*
| سال‌ها |  باشگاه‌ها |  بازی† |  (گل)† |
| ۱۹۰۴–۱۹۱۱ |  باشگاه فوتبال بریستول سیتی |  ۱۳۶ |  (۱) |
 تعداد بازی‌ها و گل‌ها فقط مربوط به بازی‌های لیگ داخلی است. :  تعداد بازی‌ها و گل‌ها فقط مربوط به بازی‌های لیگ داخلی است. 
آرتور اسپیر (انگلیسی: Arthur Spear؛ ۶ فوریه ۱۸۸۳ – ۱۲ دسامبر ۱۹۴۶) بازیکن فوتبال اهل بریتانیا بود.
از باشگاه‌هایی که در آن بازی کرده‌است می‌توان به باشگاه فوتبال بریستول سیتی اشاره کرد.
برد دروات

| 0 | 1 |
| --- | --- |
کشور (ورزشی):  استرالیا
زادهٔ: ۱۹ ژوئیهٔ ۱۹۵۸ Maclean, New South Wales
درگذشت: ۳ مهٔ ۲۰۱۳ (۵۴ سال) سیدنی
قد: 6'1" (185 cm)
آغاز حرفه: ۱۹۷۷
بازنشستگی: ۱۹۹۰
شیوه(های) بازی: Left-handed
جایزه(های) نقدی: دلار آمریکا۷۵۵٬۵۴۶
تک‌نفره: تک‌نفره
نتیجه‌ها: ۱۸۱–۲۲۶
عنوان‌ها: ۲
بالاترین رتبه: No. 34 (۲۶ مارس ۱۹۸۴)
نتایج تک‌نفرهٔ گرند اسلم: نتایج تک‌نفرهٔ گرند اسلم
آزاد استرالیا: QF (۱۹۷۶)
آزاد فرانسه: 1R (۱۹۸۴)
ویمبلدون: 4R (۱۹۷۹)
آزاد آمریکا: 3R (۱۹۸۴)
دونفره: دونفره
نتیجه‌ها: ۲۲۰–۲۵۰
عنوان‌ها: ۷
بالاترین رتبه: No. 18 (۲۱ نوامبر ۱۹۸۸)
نتایج دونفرهٔ گرند اسلم: نتایج دونفرهٔ گرند اسلم
آزاد استرالیا: SF (1988, 1989)
آزاد فرانسه: 3R (۱۹۸۴, ۱۹۸۸)
ویمبلدون: QF (1986)
آزاد آمریکا: 2R (۱۹۸۰, ۱۹۸۱, ۱۹۸۲, ۱۹۸۴, ۱۹۸۹)
دونفرهٔ ترکیبی: دونفرهٔ ترکیبی
نتایج دونفرهٔ ترکیبی گرند اسلم: نتایج دونفرهٔ ترکیبی گرند اسلم
آزاد استرالیا: QF (1988)
آخرین به‌روزرسانی: ۲۵ اکتبر ۲۰۱۲.: آخرین به‌روزرسانی: ۲۵ اکتبر ۲۰۱۲.
برد دروات (انگلیسی: Brad Drewett; ۱۹ ژوئیهٔ ۱۹۵۸ – ۳ مهٔ ۲۰۱۳) یک تنیس‌باز اهلِ استرالیا بود. وی قهرمان نوجوانان آزاد اوپن استرالیا در سال ۱۹۷۵ و ۱۹۷۷ و جوان‌ترین بازیکن در سن ۱۷ سالگی بود که از زمان کن روزول و جان نیوکومب موفق به کسب این عنوان شده‌است. دروت موفق به کسب دو عنوان تک شغلی شد، به مرحله یک چهارم نهایی مسابقات اوپن استرالیا ۱۹۷۶ راه یافت و در مارس ۱۹۸۴ به مقام یک‌نفره در رده بالای انفرادی دست یافت. در دوضرب، او هفت عنوان کسب کرد و در نوامبر به عنوان شماره ۱۸ جهان رسید.
انجمن تجارت آزاد اروپا

انجمن تجارت آزاد اروپا (به انگلیسی: European Free Trade Association یا EFTA) انجمن مستقلی است که به موازات اتحادیه اقتصادی اروپا و همکاری با آن فعالیت دارد. این اتحادیه از چهار کشور ایسلند، لیختن اشتاین، نروژ و سوئیس تشکیل و در چهارم ژانویه ۱۹۶۰ بنیان‌گذاری شده‌است.