stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
شاخص فرابنفش
تعریف علمی

شاخص فرابنفش عددی است که به‌صورت خطی با شدت پرتو فرابنفش عامل آفتاب‌سوختگی در یک نقطه معین از سطح زمین مرتبط است. مقدار این شاخص به‌سادگی با چگالی تابش (که با وات بر متر مربع اندازه‌گیری می‌شود) مرتبط نیست، زیرا پرتو فرابنفش که بیشترین نگرانی را ایجاد می‌کند، طیفی از طول موج‌های ۲۹۵ تا ۳۲۵ نانومتر است و طول موج‌های کوتاه‌تر در هنگام رسیدن به سطح زمین به مقدار زیادی جذب شده‌اند؛ بنابراین طیف قدرت UV (به‌صورت وات بر متر مربع به ازای هر نانومتر طول موج بیان می‌شود) با یک منحنی وزنی ضرب می‌شود که به‌عنوان طیف عمل اریتمال مک‌کینلی–دیفی استاندارد CIE شناخته می‌شود. چند فرمول‌های قدیمی‌تر نیز برای طیف وجود دارد که نتایج آن‌ها تا ۲٪ تفاوت دارد. نتیجه در کل طیف یکپارچه شده است. این یک رقم وزنی به دست می‌دهد. این رقم وزنی به نام چگالی تابش وزنی فرابنفش دیفی (DUV) یا نرخ دوز اریتمال نامیده می‌شود. از آنجایی که وزن نرمال‌سازی برای طول موج‌های بین ۲۵۰ نانومتر و ۲۹۸ نانومتر، ۱ است، منبع یک چگالی تابش DUV معین، تقریباً به اندازه منبع تابشی که این طول موج‌ها را با همان شدت منتشر می‌کند، باعث آفتاب‌سوختگی می‌شود. اگرچه عدم دقت در تعریف طیف و واکنش‌های متفاوت بر اساس نوع پوست، ممکن است به این معنی باشد که این رابطه در واقع برقرار نیست. هنگامی که شاخص طراحی شد، نور خورشید معمولی در ظهر تابستان حدود ۲۵۰ میلی‌وات بر متر مربع بود؛ بنابراین، برای راحتی، DUV بر ۲۵ میلی‌وات بر متر مربع تقسیم می‌شود تا شاخصی اسمی از ۰ تا ۱۱+ به‌دست آید، اگرچه در حال حاضر تخریب لایه ازن منجر به مقادیر بالاتری در این شاخص شده است.
برای نشان دادن اصل وزن‌دهی طیف، چگالی توان فرودی در نور خورشید ظهر تابستان معمولاً ۰٫۶ میلی‌وات/نانومتر مترمربع در طول موج ۲۹۵ نانومتر، ۷۴ میلی‌وات/نانومتر مترمربع در طول موج ۳۰۵ نانومتر و ۴۷۸میلی‌وات/نانومتر مترمربع در طول موج ۳۲۵ نانومتر است. (به جذب عظیمی که قبلاً در اتمسفر در طول موج‌های کوتاه رخ داده توجه کنید). فاکتورهای وزنی اریتمی اعمال‌شده برای این ارقام به ترتیب ۱٫۰، ۰٫۲۲ و ۰٫۰۰۳ است. (همچنین به افزایش عظیم آسیب ناشی از آفتاب‌سوختگی ناشی از طول موج‌های کوتاه توجه کنید؛ به عنوان مثال، در تابندگی یکسان، طول موج ۳۰۵ نانومتر ۲۲ درصد طول موج ۲۹۵ نانومتری آسیب‌زا است و آسیب طول موج ۳۲۵ نانومتر، ۰٫۳ درصد طول موج ۲۹۵ نانومتری است). یکپارچه‌سازی این مقادیر با استفاده از تمام وزن‌های میانی در محدوده طیفی کامل از ۲۹۰ تا ۴۰۰ نانومتر، رقم ۲۶۴ میلی‌وات/مترمربع (DUV) را به‌دست می‌دهد که سپس بر ۲۵ میلی‌وات/مترمربع تقسیم می‌شود تا شاخص UV برابر با ۱۰٫۶ به‌دست آید.
نووا (مجارستان)

| Nova | Nova |
| --- | --- |
روستا: روستا
  پرچمنشان:   پرچمنشان
Novaموقعیت مکانی نووا در نقشه مجارستان: Novaموقعیت مکانی نووا در نقشه مجارستان
مختصات: ۴۶°۴۱′۰۴″شمالی ۱۶°۴۰′۴۰″شرقی﻿ / ﻿۴۶٫۶۸۴۴۶°شمالی ۱۶٫۶۷۷۸۸°شرقی﻿ / 46.68446; 16.67788: مختصات: ۴۶°۴۱′۰۴″شمالی ۱۶°۴۰′۴۰″شرقی﻿ / ﻿۴۶٫۶۸۴۴۶°شمالی ۱۶٫۶۷۷۸۸°شرقی﻿ / 46.68446; 16.67788
 کشور:  مجارستان
استان: زالا
مساحت: مساحت
 • کل: ۳۹٫۳۷ کیلومتر مربع (۱۵٫۲۰ مایل مربع)
جمعیت (۲۰۲۴): جمعیت (۲۰۲۴)
 • کل: ۷۲۴
 • تراکم: ۱۸/کیلومتر مربع (۵۰/مایل مربع)
منطقهٔ زمانی: یوتی‌سی +۱ (زمان)
 • تابستانی (DST): یوتی‌سی +۲ (ساعت تابستانی اروپای مرکزی)
کد پستی: ۸۹۴۸
کد منطقه: ۹۲
نووا (به مجاری:  Nova) یک روستا در مجارستان است که در ناحیه لنتی واقع شده‌است. نووا ۳۹٫۳۷ کیلومتر مربع مساحت و ۷۲۴ نفر جمعیت دارد.
داتامش

| داتامش | داتامش |
| --- | --- |
سکه‌ای متعلق به داتامش که در نقش روی آن داتامش با پوشش پارسی، درحالی که یک کمان در دست دارد نشان داده شده است.: سکه‌ای متعلق به داتامش که در نقش روی آن داتامش با پوشش پارسی، درحالی که یک کمان در دست دارد نشان داده شده است.
ساتراپ کاپادوکیه: ساتراپ کاپادوکیه
پس از: کامیسارس
پیش از: آریامن
 :  
اطلاعات شخصی: اطلاعات شخصی
درگذشته: ح. ۳۶۲ پ. م
والدین: کامیسارس (پدر)  Scythissa (مادر)  آریامن (پسر)
خدمات نظامی: خدمات نظامی
وفاداری:  امپراتوری هخامنشی
درجه: ساتراپ کاپادوکیه
جنگ‌ها/عملیات‌: اردوکشی اردشیر دوم علیه کادوسیان شورش بزرگ ساتراپ‌ها
سکه نقره‌ای داتامش
داتامش یا دادمهر یک فرمانده ایرانی بود که از ۳۸۰ قبل از میلاد تا ۳۶۲ پیش از میلاد فرماندار (ساتراپ) هخامنشی در کاپادوکیه یا کیلیکیه بود. او در اصل کاریایی بود و فرزند کامیسارس از مادری پافلاگونیایی بود. پدرش در زمان اردشیر دوم، ساتراپ کیلیکیه بود و منصب بالایی داشت و بدین ترتیب داتامش یکی از محافظان شاه بزرگ شد، او که در جنگ اردشیر دوم با کادوسیان از نظر توانایی جنگی و وفاداری متمایز شد، به جانشینی پدرش (که طی آن جنگ سقوط کرده بود) در فرمانداری استان خود منصوب شد.
نام

داتامش (Datames) شکل یونانی شده نام ایرانی باستان *Dātama- یا *Dātāma- است، که در Dātamiθra (دادمیترا به معنای"هدیه میترا") یا *Data-ama (به معنای "به او نیرو داده می‌شود") ریشه دارد. این نام در آرامی به صورت Tadanmu وارد شده است.
افراد > اشخاص دیگر

اشخاص دیگری نیز بودند که اسم *Dātama یا Datámās داشتند. یکی از آن‌ها رهبر کادوسیان‌ در حمله به دژ گاداتاس تحت رهبری کوروش بزرگ (۵۵۹–۵۲۹ پ. م) بود، که در نزدیکی بابل کشته شد. Datámās دیگر، میریاچ (رهبر ۱۰ هزار سواره نظام پارسی) بود که در رژه پیروزمندانه کوروش شرکت کرده بود. یک *Dātama (ایلامی Da-(ad/ud-)da-ma))، مقام رسمی در زمان داریوش اول (۵۲۲–۴۸۶ پ. م) بود که عملکردش نامشخص است، نام این شخص در لوح‌های  پرسپولیس چندین بار آمده است و احتمالاً شخص دیگری که صاحب مهر پوسپولیتن شماره ۲۰ (احتمالاً از دوران حکومت خشایارشا اول تا اردشیر اول بوده) که مربوط به کتیبه آرامی تکه‌تکه شده «مهر dtm» است. داتامش، یکی از شاهان کاپادوکیه که در شجره نامه مرتبط با خاندان کوروش بزرگ لیست شده است، گفته می‌شود که پسر آنافاس، یکی از «۷ پارسی» بوده و او را به تخت پادشاهی نشانده است. او همچنین به عنوان پدر آریا (رَ) منش شناسایی شده است. این داتامش به عنوان جنگجوی شجاع و کشته شده در جنگ ستایش شده است. در آخر، داتامش پارسی وجود داشته که فرمانده ناوگان ۱۰ کشتی که به سمت کیکلدش در ۳۳۴/۳۳۳ پ. م حرکت کرده‌اند، در عهد فرمانروایی داریوش سوم (۳۳۶–۳۳۰پ. م) می‌زیسته است. در حالی که ناوگان در نزدیکی سیفنوس لنگر انداخته بود، او بوسیله پرتیس مقدونی مورد حمله قرار گرفت و هشت کشتی او به دست پرتیس افتاد. داتامش توسط بدنه اصلی ناوگان پارسی فرار کرد.
یون سانگ هیون

برای بازیگر دیگر با همین نام، یون سانگ هیون (بازیگر، زاده ۲۰۰۲) را ببینید.
| یون سانگ هیون | یون سانگ هیون |
| --- | --- |
نام هنگام تولد: Yoon Sang-hyun
زادهٔ: ۱۲ سپتامبر ۱۹۷۳ ‏(۵۱ سال) سئول، کره جنوبی
ملیت:  کره جنوبی
دیگر نام‌ها: 윤상현
سال‌های فعالیت: ۲۰۰۵ تاکنون
یون سانگ هیون (به کره‌ای: 윤상현 به انگلیسی: Yoon Sang-hyun) (زاده ۱۲ سپتامبر ۱۹۷۳ در سئول) بازیگر، خواننده در کره جنوبی است.
او به دلیل بازی در مجموعه تلویزیونی آتش بازی، باغ مخفی و لویی پادشاه خرید شناخته می‌شود.
یانوش اونوفروویچ

| یانوش اونوفروویچ | یانوش اونوفروویچ |
| --- | --- |
زادهٔ: ۱۷ مهٔ ۱۹۶۹ ‏(۵۵ سال) اوپوله، لهستان
ملیت: لهستانی
پیشه(ها): بازیگر، نویسنده، ترانه‌سرا
سال‌های فعالیت: ۱۹۹۱ تا کنون
یانوش اونوفروویچ (لهستانی: Janusz Onufrowicz؛ ‏ زادهٔ ۱۷ مه ۱۹۶۹) بازیگر، ترانه‌سرا، طنزپرداز و نویسنده اهل لهستان است.
از فیلم‌ها یا مجموعه‌های تلویزیونی که وی در آن‌ها نقش داشته است، می‌توان به طایفه، سال‌های شیرین، خودِ زندگی، قانون حقیقی، پدر متیو، دادستان، رنگ‌های خوشبختی، دوستان، ع چون عشق، در خوشی و سختی، کلبه جنگلی، عشق اول و یوب، آخرین سلول خاکستری مغز اشاره نمود.
مختصات دوقطبی

دستگاه مختصات دوقطبی
مختصات دوقطبی (انگلیسی: Bipolar coordinates) یک دستگاه مختصات متعامد در فضای دوبعدی است. دو گونهٔ معمول دستگاه مختصات دوقطبی تعریف می‌شود. اولی بر اساس دوایر آپولونیوسی است. منحنی‌های ثابت σ و τ دایره‌هایی هستند که در زوایای راست همدیگر را قطع می‌کنند. دستگاه مختصات دو کانون  F_{1} و  F_{2} دارد که به ترتیب در (−a, 0) و (a, 0)، روی محور xهای دستگاه مختصات دکارتی ثابتند. گونهٔ دوم دستگاه مختصات دوقطبی دومرکزی است. گونهٔ سومی هم هست که بر اساس دو قطب ایجاد می‌شود و به مختصات دوزاویه‌ای موسوم است.
عبارت دوقطبی گاه برای توصیف منحنی‌هایی که دو کانون دارند (مثل بیضی و هذلولی) به کار می‌رود. بااین‌حال عبارت مختصات دوقطبی صرفاً برای دستگاهی که شرح آن رفت به کار می‌رود و برای اشاره به دستگاه‌های مختصات مرتبط با دیگر منحنی‌ها (مانند دستگاه مختصات دائرةالبروجی که بر اساس بیضی است) به کار نمی‌رود.
تعریف

معمول‌ترین تعریف مختصات دوقطبی (σ, τ) عبارت است از:
که در آن مختصات σ نقطهٔ P برابر زاویه F1 P F2 است، و مختصات τ آن برابر لگاریتم طبیعی نسبت فاصله d1 و d2 به کانون
(فراموش نشود که F1 و F2 به‌ترتیب در (−a, 0) و (a, 0)قرار دارند) توجه شود که بازه σ از -π/۲ تا π/۲است و بازه τ از  -\infty  تا  \infty . همین‌طور
باشگاه فوتبال هایدنهایم

Football club
باشگاه فوتبال هایدنهایم (انگلیسی: 1. FC Heidenheim) باشگاه فوتبالی است که در شهر هایدنهایم آن در برنتس در ایالت بادن-ووتمبرگ قرار دارد.
این باشگاه هم‌اکنون در بوندس‌لیگا ۱ بازی می‌کند.
مدرسه کسب‌وکار

مدرسه کسب‌وکار (انگلیسی: Business school) یا مدرسه تجارت، گونه‌ای از موسسات دانشگاهی یا دانشکده‌ها است، که مدارک مرتبط با رشته مدیریت کسب‌وکار یا مدیریت را ارائه می‌دهد. مدارس تجاری اغلب موسسات آموزشی می‌باشند، که دوره‌های آموزشی و برنامه‌های مربوط به حوزه کسب‌وکار و دانش مدیریت را ارائه می‌نمایند. در مدارس کسب‌وکار اغلب موضوعاتی مانند حسابداری، مدیریت راهبردی، علم اقتصاد، مدیریت اجرایی کسب و کار، مدیریت منابع انسانی، دانش مدیریت، بازاریابی، سامانه اطلاعاتی مدیریتی، تجارت بین‌المللی، روان‌شناسی صنعتی و سازمانی، روابط عمومی و امور مالی آموزش داده می‌شود.
صلیبک

| صلیبک | صلیبک |
| --- | --- |
رده‌بندی علمی: رده‌بندی علمی
فرمانرو:: سبزگیاهان
سرده:: Stauridium
صلیبک(نام علمی: Stauridium) نام یک سرده از شاخه سبزتباران است.
سامو عمورودیون

| اطلاعات شخصی | اطلاعات شخصی | اطلاعات شخصی | اطلاعات شخصی |
| --- | --- | --- | --- |
زادروز:  ۵ مهٔ ۲۰۰۴ ‏(۲۰ سال)
زادگاه:  ملیلیه
قد:  1.93 m
پست:  مهاجم
اطلاعات باشگاهی: اطلاعات باشگاهی
باشگاه کنونی:  پورتو
شمارهٔ پیراهن:  ۹
باشگاه‌های جوانان: باشگاه‌های جوانان
:  سویا
۲۰۱۵–۲۰۲۱:  Nervión
۲۰۲۱–۲۰۲۲:  گرانادا
باشگاه‌های حرفه‌ای*: باشگاه‌های حرفه‌ای*
| سال‌ها |  باشگاه‌ها |  بازی† |  (گل)† |
| ۲۰۲۲–۲۰۲۳ |  Granada B |  ۳۲ |  (۱۴) |
| ۲۰۲۳ |  گرانادا |  ۱ |  (۱) |
| ۲۰۲۳–۲۰۲۴ |  اتلتیکو مادرید |  ۰ |  (۰) |
| ۲۰۲۳–۲۰۲۴ |  ← دپورتیوو آلاوس (قرضی) |  ۳۴ |  (۸) |
| ۲۰۲۴– |  پورتو |  ۱۳ |  (۱۲) |
تیم ملی‡: تیم ملی‡
| ۲۰۲۲–۲۰۲۳ |  زیر ۱۹ سال اسپانیا |  ۵ |  (۱) |
| ۲۰۲۳– |  زیر ۲۱ سال اسپانیا |  ۱۱ |  (۶) |
| ۲۰۲۴– |  زیر ۲۳ سال اسپانیا |  ۴ |  (۱) |
| ۲۰۲۴– |  اسپانیا |  ۰ |  (۰) |
 تعداد بازی‌ها و گل‌ها فقط مربوط به بازی‌های لیگ داخلی است و آمار به روز شده در تاریخ ۳۱ اوت ۲۰۲۳.   ‡ آمار بازی‌ها و گل‌های ملی به‌روز شده در تاریخ ۱۱ سپتامبر ۲۰۲۳:  تعداد بازی‌ها و گل‌ها فقط مربوط به بازی‌های لیگ داخلی است و آمار به روز شده در تاریخ ۳۱ اوت ۲۰۲۳.   ‡ آمار بازی‌ها و گل‌های ملی به‌روز شده در تاریخ ۱۱ سپتامبر ۲۰۲۳
سامو عمورودیون (انگلیسی: Samu Omorodion؛ زادهٔ ۵ مهٔ ۲۰۰۴) بازیکن فوتبال اهل اسپانیا است. او در پست مهاجم برای تیم پورتو بازی می کند.
وی همچنین در تیم‌های ملی فوتبال زیر ۱۹ سال اسپانیا و زیر ۲۱ سال اسپانیا بازی کرده‌است.
دشت نسایی

کتیبه بیستون
دشت نسایی (به یونانی: Nḗsaion pedíon) یک دشت تاریخی در سرزمین ماد منطقه‌ای تاریخی در ایران بوده است. این دشت بیشتر به دلیل خانهٔ اسب نسایی شناخته شده است. این دشت ممکن است با ناحیهٔ نیسایه که در سنگ‌نوشته بیستون داریوش بزرگ ذکرشده یکسان باشد. با این حال رودیگر اشمیت اشاره می‌کند که این نظریه را نمی‌توان به‌طور دقیق اثبات کرد. نام این دشت احتمالاً تا دوران قرون وسطی دست‌نخورده باقی مانده است زیرا یاقوت حموی در قرن سیزدهم، از شهری در همدان (اکباتان باستان) با نام نساء یادکرده است. نسا پرورش اسب و نسایی که داریوش از آن نام می‌برد هر دو یکیست و جای آن باید در کرمانشاهان باشد چند تن از دانشمندان به همین سرزمین متوجه شده‌اند از آنان استمارکورات دژی که سیکیه هوتی نام داشته باید همان سرزمینی باشد که نویسندگان ایرانی و عرب قرون وسطی مرج القلعه یا مرج نامیده‌اند وامروزه هرون آباد (شاه آباد) گویند وشهر آن را طزر یاد کرده‌اند. در سر راه حلوان به همدان (پیش از بیستون) در میان دشت پهناوری دژی برپا بوده که ان را مرج القلعه یعنی مرغزار دژ یا مرج نامیده‌اند در زمان خلفا در همین‌جا اسب‌های سپاهیان عرب در چرا بودند اصطخری وابن حوقل در میان شهرهای جبال (ماد) از مرج القلعه یاد کرده‌اند مقدسی آن را جز حلوان نوشته وابن رسته ان را یک دژ بزرگ شناخته‌است
قاهان

| قاهان | قاهان |
| --- | --- |
کشور:  ایران
استان: قم
شهرستان: جعفرآباد
بخش: قاهان
مردم: مردم
جمعیت: ۲٬۱۸۶ نفر (۱۳۹۵)
جغرافیای طبیعی: جغرافیای طبیعی
ارتفاع: ۱٬۵۱۶ متر
اطلاعات شهری: اطلاعات شهری
شهردار: علیرضا باقری قاهانی
وبگاه: شهرداری قاهان
کد آماری: ۱۰۶۲
  قاهان  روی نقشه ایران ۳۴°۴۳′۲۷″شمالی ۵۰°۱۵′۴۹″شرقی﻿ / ﻿۳۴٫۷۲۴۲۹۹۰۰°شمالی ۵۰٫۲۶۳۵۲۷۰۰°شرقی﻿ / 34.72429900; 50.26352700   :   قاهان  روی نقشه ایران ۳۴°۴۳′۲۷″شمالی ۵۰°۱۵′۴۹″شرقی﻿ / ﻿۳۴٫۷۲۴۲۹۹۰۰°شمالی ۵۰٫۲۶۳۵۲۷۰۰°شرقی﻿ / 34.72429900; 50.26352700   
 :  
قاهان، شهری که مرکز بخش قاهان شهرستان جعفرآباد در استان قم ایران است.
تنگه قاهان

تنگه قاهان دارای عرض یک تا ۲ متر است و عمق شکاف تا هشت متر هم می‌رسد. این ویژگی منجر به این می‌شود که نور خورشید به آسانی به درون تنگه راه پیدا نکند. پیچ و خم بودن فضای تنگه یک حالت ویژه را برای بازدیدکنندگان ایجاد می‌کند. عمق آب در بعضی از بخش‌های تنگه به بیش از یک و نیم متر می‌رسد. آب دلیل ایجاد تنگه است.
جمعیت

این شهر در بخش قاهان قرار دارد و براساس سرشماری عمومی نفوس ومسکن در سال ۱۳۹۵، جمعیت آن برابر با ۲٬۱۸۶ نفر بوده است.
نگارخانه

مناظر پاییزی شهر قاهان
فرارسیدن فصل پاییز در شهر قاهان استان قم
پاییز در باغ‌های شهر قاهان
نمایی از کوچه باغ های شهر قاهان
کوچه باغ‌های قاهان
میدان اول شهر قاهان
آندژی استژلتسکی

| آندژی استژلتسکی | آندژی استژلتسکی |
| --- | --- |
زادهٔ: ۴ فوریهٔ ۱۹۵۲ ورشو، لهستان
درگذشت: ۱۷ ژوئیهٔ ۲۰۲۰ (۶۸ سال) ورشو، لهستان
ملیت: لهستانی
محل تحصیل: آکادمی ملی هنرهای نمایشی الکساندر زلوروویچ در ورشو
پیشه: بازیگر
سال‌های فعالیت: ۱۹۶۷ تا ۲۰۲۰
همسر: یوآنا پاوتسکا
فرزندان: ۲
آندژی استژلتسکی (لهستانی: Andrzej Strzelecki؛ ‏ ۴ فوریهٔ ۱۹۵۲ – ۱۷ ژوئیهٔ ۲۰۲۰) بازیگر اهل لهستان بود.
از فیلم‌هایی که وی در آن نقش داشته‌است، می‌توان به اجاره‌نشین‌ها، در بادیه و بیابان، طایفه، نبرد ورشو ۱۹۲۰ و رنگ‌های خوشبختی اشاره کرد.
دوره (جدول تناوبی)

در جدول تناوبی عناصر شیمیایی،(جدول مندلیف) این جدول ٧ دوره و ١٨گروه دارد. هر ردیف افقی جدول، که نشان دهنده چیدمان عنصرها برحسب افزایش عدد اتمی است، دوره نام دارد؛ درحالی که هر ستون، شامل عنصر ها با خواص شیمیایی مشابه است و گروه نامیده می‌شود. بدیهی است خواص شیمایی عنصر های که در یک دوره از جدول جای دارد، متفاوت است. با پیمایش هردو از چپ به راست خواص عنصر ها بطور مشابه تکرار میشود؛از این رو چنین جدولی را جدول دوره‌ای(تناوبی) عنصرها
نامیده‌اند. عنصرهای موجود در هر دسته تعداد لایه‌های الکترونی یکسانی دارند. در عنصرهای یک دوره، هر عنصر از عنصر قبلی‌اش (از نظر شمارهٔ گروه) یک پروتون و یک الکترون بیشتر دارد و خاصیت فلزی کمتر و الکترونگاتیوی و بار مؤثر هستهٔ بیشتری دارد.
با افزایش عدد اتمی، لایه‌های اتم تقریباً به ترتیبی که در تصویر سمت راست نشان داده شده‌است از الکترون پر می‌شوند. پرشدن هر لایه به معنی رفتن به دورهٔ بعدی در جدول تناوبی است.
در بلوک اس و بلوک پی عناصر هر دوره خواص نسبتاً مشابهی دارند و شباهت در خواص، کمتر در عناصر یک گروه دیده می‌شود. اما در بلوک دی در خواص عناصر هر دوره نیز شباهت وجود ندارد و در بلوک اف نیز، به‌خصوص در عناصر دستهٔ لانتانیدها شباهیت بسیاری در خواص عناصر هر دوره دیده نمی‌شود.
با دسته‌بندی عناصری که به‌طور طبیعی در زمین وجود دارند در جدول تناوبی ۱۶ دوره تشکیل می‌شود.
دورهٔ یکم

مقالهٔ اصلی: دوره ۱ جدول تناوبی
| گروه | ۱/۱۷ | ۲/۱۸ |
| --- | --- | --- |
| # نام | ۱ H | ۲ He |
دورهٔ نخست با ۲ عنصر هیدروژن و هلیوم کمترین تعداد عناصر را دارد. این دو عنصر از قاعده هشت‌تایی (اکتت) پیروی نمی‌کنند. هلیوم مانند یک گاز نجیب رفتار می‌کند و بنابراین جزو گروه هجدهم (گازهای نجیب) به‌شمار می‌رود و از طرفی هم به علت ساختار هسته‌ای‌اش به بلوک اس تعلق دارد و بنابراین گاه به عنوان عنصر عضو گروه دوم (قلیایی خاکی) به‌شمار می‌رود، و گاه هر دو. هیدروژن به‌آسانی یک الکترون می‌دهد و می‌گیرد و بنابراین می‌توان آن را جزو هر دو گروه نخست و هفدهم (هالوژن‌ها) به‌شمار آورد.
هیدروژن (H) فراوان‌ترین عنصر از میان عناصر است و حدود ۷۵٪ جرم جهان را تشکیل می‌دهد. هیدروژن یونیده‌شده (بار منفی) در واقع یک پروتون است. ستارگان رشتهٔ اصلی در حالت پلاسما عمدتاً از هیدروژن تشکیل شده‌اند. هیدروژن در حالت عنصر در زمین بسیار کمیاب است و به صورت صنعتی از متان و دیگر هیدروکربنها ساخته می‌شود. هیدروژن با بیشتر عناصر ترکیب می‌شود و در آب و بیشتر ترکیب‌های زیستی وجود دارد.
هلیوم (He) معمولاً در حالت گاز است مگر شرایط خیلی خاص. دومین عنصر سبک و دومین عنصر فراوان در گیتی است. بیشتر هلیوم جهان در طی انفجار بزرگ پدید آمد، لیک همواره از راه همجوشی هسته‌ای در ستارگان نیز در حال پدیدآمدن است. هلیوم در زمین بسیار کمیاب است و فقط به‌طور طبیعی بر اثر واپاشی برخی عناصر رادیواکتیو زمین ساخته می‌شود.
دورهٔ دوم

| گروه | ۱ | ۲ | ۱۳ | ۱۴ | ۱۵ | ۱۶ | ۱۷ | ۱۸ |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| # نام | ۳ Li | ۴ Be | ۵ B | ۶ C | ۷ N | ۸ O | ۹ F | ۱۰ Ne |
در عنصرهای دورهٔ دوم اربیتال‌های درون زیرلایه‌های ۲s و ۲p در حال پرشدن هستند. این دوره شامل عنصرهای مهم زیستی کربن، نیتروژن و اکسیژن است.
لیتیم (Li) سبک‌ترین و کم‌چگالی‌ترین عنصر فلز و جامد است. به علت واکنش‌پذیری زیاد این عنصر فقط به صورت ترکیب در طبیعت یافت می‌شود.
بریلیم (Be) از میان فلزهای سبک یکی از بیشترین نقطه‌های ذوب را دارد. بخش کمی از بریلیم جهان در طی انفجار بزرگ ترکیب شد، و سپس‌تر در ستارگان بیشتر آن واپاشید یا وارد واکنش شد و کربن، نیتروژن و اکسیژن را ایجاد کرد. سازمان IARC آن را در گروه نخست سرطان زاها رده‌بندی کرده‌است. بین 1 تا 15 درصد از افراد به بریلیم حساس هستند و ممکن است در دستگاه تنفسی و پوست آنها یک واکنش التهابی ایجاد کنند که بیماری مزمن بریلیوم نامیده می شود.
بور (B) به طور طبیعی به عنوان یک عنصر آزاد رخ نمی دهد ، بلکه در ترکیباتی مانند بورات وجود دارد. این یک ریز مغذی گیاهی ضروری است که برای استحکام و رشد دیواره سلولی ، تقسیم سلولی ، رشد دانه و میوه ، انتقال قند و رشد هورمون لازم است ، اگرچه مقدار بالای آن سمی است.
کربن (C) چهارمین عنصر فراوان گیتی بر پایهٔ جرم پس از هیدروژن، هلیوم و اکسیژن و دومین عنصر فراوان در بدن انسان پس از اکسیژن، و سومین عنصر فراوان بر پایهٔ تعداد اتم‌ها در جهان است. به خاطر توانایی کربن در تشکیل زنجیره‌های طویل پایدار C-C تقریباً به تعداد بی‌نهایت نوع ترکیب از کربن قابل ایجاد است. تمام ترکیب آلی ها حداقل دارای یک اتم کربن هستند. کربن با ترکیب هیدروژن ، اکسیژن ، نیتروژن ، گوگرد و فسفر اساس هر ترکیب مهم بیولوژیکی است. راه شناسایی کربن دمیدن آن در آب آهک است.
نیتروژن (N) عمدتا به عنوان گاز بی اثر مولکول دو اتمی ، (N2)یافت می شود ، که 78٪ جو زمین و هوا را تشکیل می دهد.نیتروژن مهم ترین عنصر زیستی است وعدد اتمی آن7 است.
اکسیژن (O) شامل 21٪ از جو است و برای تنفس توسط همه حیوانات و پسدانداران و گیاهان و همچنین تنفس سلولی ضروری است همچنین به عنوان اصلی ترین جزء آب مورد نیاز است. اکسیژن سومین عنصر فراوان در زمین است و ترکیبات اکسیژن بر پوسته زمین غالب هستند.
فلوئور (F) واکنش پذیرترین عنصر در حالت غیر یونیزه است و بنابراین هرگز به صورت خالص در طبیعت یافت نمی شود.
نئون (Ne) گازی نجیب است که در لامپ‌های نئون به کار می‌رود.
دورهٔ سوم

| گروه | ۱ | ۲ | ۱۳ | ۱۴ | ۱۵ | ۱۶ | ۱۷ | ۱۸ |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| # نام | ۱۱ Na | ۱۲ Mg | ۱۳ Al | ۱۴ Si | ۱۵ P | ۱۶ S | ۱۷ Cl | ۱۸ Ar |
سه عنصر دوره در طبیعت رخ می دهد و حداقل یک ایزوتوپ پایدار دارد. همه به جز گاز نجیب آرگون ، برای زمین شناسی و زیست شناسی اساسی ضروری هستند. سدیم (Na) یکی از  فلزهای قلیایی است. در اقیانوس های کره زمین به مقدار زیاد به شکل سدیم کلرید (NACL = نمک خوراکی) وجود دارد.  منیزیم (Mg) یک فلزهای قلیایی خاکی است. یون های منیزیم در سبقت یافت می شود.
آلومینیم(Al) این فلز فراوان ترین پوسته زمین است. از آلومینیوم در صنایع هواپیمایی استفاده می شود.  سیلیسیم (Si) سیلیسیم یا سیلیکن یک شبه‌فلزات است. این یک نیمه رسانا است و رسانش گرمایی خوبی دارد. سیلیسیم دیاکسید سازنده اصلی ماسه است و هشتمین عنصر فراوان روی زمین است. سیلیسیم برای ساخت تراشه(ورقه ورقه شدن) مناسب است.  فسفر (P) یک نافلز ضروری برای DNA(دئو کسی ریبو نوکلوئیک اسید) است. بسیار واکنش پذیر است و به همین دلیل هرگز در طبیعت به عنوان یک عنصر آزاد و خالص یافت نمی شود.  گوگرد (S) یک نافلز است. این ماده در دو اسید آمینه وجود دارد: سیستئین و متیونین. این ماده در پروتوئین ها نیز موجود است. از گوگرد در ساخت باروت، کبریت ،کود ها و حشره کش ها و ... استفاده می شود.  کلر (Cl) یک هالوژن است. به ویژه در  آب و  استخرهای شنا به عنوان ضد عفونی کننده استفاده می شود.  آرگون (Ar) یک گاز نجیب است و تقریباً کاملاً غیرفعال است. لامپهای رشته ای اغلب به منظور حفظ رشته ها در دمای بالا با گازهای نجیب مانند آرگون پر می شوند.
دورهٔ چهارم

مقالهٔ اصلی: عنصر دوره ۴
| گروه | ۱ | ۲ | ۳ | ۴ | ۵ | ۶ | ۷ | ۸ | ۹ | ۱۰ | ۱۱ | ۱۲ | ۱۳ | ۱۴ | ۱۵ | ۱۶ | ۱۷ | ۱۸ |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| عدد اتمی نام | ۱۹ K | ۲۰ Ca | ۲۱ Sc | ۲۲ Ti | ۲۳ V | ۲۴ Cr | ۲۵ Mn | ۲۶ Fe | ۲۷ Co | ۲۸ Ni | ۲۹ Cu | ۳۰ Zn | ۳۱ Ga | ۳۲ Ge | ۳۳ As | ۳۴ Se | ۳۵ Br | ۳۶ Kr |
دوره چهارم شامل عناصر ضروری از نظر بیولوژیکی مانند پتاسیم و کلسیم است .
پتاسیم(K)از فلزات قلیایی است. با آب واکنش می دهد.به همین دلیل در نفت نگه داری می شود.از فلزات نرم است.
پتاسیم در عملکرد اعصاب بسیار مهم است.
کلسیم(ca)از عناصر مهم برای بدن انسان است.
آهن (Fe) اولین فلز واسطه است. فراوان ترین عنصر سازنده ی زمین آهن است.آهن در صنایع کاربرد بسیاری دارد.
تقریبا تمام عناصر دوره چهارم، برای جانوران ضروری اند.
دورهٔ پنجم

| گروه | ۱ | ۲ | ۳ | ۴ | ۵ | ۶ | ۷ | ۸ | ۹ | ۱۰ | ۱۱ | ۱۲ | ۱۳ | ۱۴ | ۱۵ | ۱۶ | ۱۷ | ۱۸ |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| عدد اتمی نام | ۳۷ Rb | ۳۸ Sr | ۳۹ Y | ۴۰ Zr | ۴۱ Nb | ۴۲ Mo | ۴۳ Tc | ۴۴ Ru | ۴۵ Rh | ۴۶ Pd | ۴۷ Ag | ۴۸ Cd | ۴۹ In | ۵۰ Sn | ۵۱ Sb | ۵۲ Te | ۵۳ I | ۵۴ Xe |
دوره 5 شامل سنگین ترین عناصر است که دارای نقش های بیولوژیکی هستند:مولیبدن و ید. (تنگستن، تنها عنصر سنگین تر است که نقش بیولوژیکی دارد.) این دوره شامل تکنسیوم ، سبک ترین عنصر رادیواکتیو است.
دورهٔ ششم

| گروه | ۱ | ۲ | ۳ (Lanthanides) | ۳ (Lanthanides) | ۳ (Lanthanides) | ۳ (Lanthanides) | ۳ (Lanthanides) | ۳ (Lanthanides) | ۳ (Lanthanides) | ۳ (Lanthanides) | ۳ (Lanthanides) | ۳ (Lanthanides) | ۳ (Lanthanides) | ۳ (Lanthanides) | ۳ (Lanthanides) | ۳ (Lanthanides) | ۳ (Lanthanides) | ۴ | ۵ | ۶ | ۷ | ۸ | ۹ | ۱۰ | ۱۱ | ۱۲ | ۱۳ | ۱۴ | ۱۵ | ۱۶ | ۱۷ | ۱۸ |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| # نام | ۵۵ Cs | ۵۶ Ba | ۵۷ La | ۵۸ Ce | ۵۹ Pr | ۶۰ Nd | ۶۱ Pm | ۶۲ Sm | ۶۳ Eu | ۶۴ Gd | ۶۵ Tb | ۶۶ Dy | ۶۷ Ho | ۶۸ Er | ۶۹ Tm | ۷۰ Yb | ۷۱ Lu | ۷۲ Hf | ۷۳ Ta | ۷۴ W | ۷۵ Re | ۷۶ Os | ۷۷ Ir | ۷۸ Pt | ۷۹ Au | ۸۰ Hg | ۸۱ Tl | ۸۲ Pb | ۸۳ Bi | ۸۴ Po | ۸۵ At | ۸۶ Rn |
دوره 6 اولین دوره ای است که شامل فلزات واسطه داخلی ، با لانتانیدها (همچنین به عنوان عناصر کمیاب زمین شناخته می شود) ، و شامل سنگین ترین عناصر پایدار است. بسیاری از این فلزات سنگین سمی و برخی رادیواکتیو هستند ، اما پلاتین و طلا تا حد زیادی بی اثر هستند.
دورهٔ هفتم

| گروه | ۱ | ۲ | ۳ (اکتینیدها) | ۳ (اکتینیدها) | ۳ (اکتینیدها) | ۳ (اکتینیدها) | ۳ (اکتینیدها) | ۳ (اکتینیدها) | ۳ (اکتینیدها) | ۳ (اکتینیدها) | ۳ (اکتینیدها) | ۳ (اکتینیدها) | ۳ (اکتینیدها) | ۳ (اکتینیدها) | ۳ (اکتینیدها) | ۳ (اکتینیدها) | ۳ (اکتینیدها) | ۴ | ۵ | ۶ | ۷ | ۸ | ۹ | ۱۰ | ۱۱ | ۱۲ | ۱۳ | ۱۴ | ۱۵ | ۱۶ | ۱۷ | ۱۸ |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| # نام | ۸۷ Fr | ۸۸ Ra | ۸۹ Ac | ۹۰ Th | ۹۱ Pa | ۹۲ U | ۹۳ Np | ۹۴ Pu | ۹۵ Am | ۹۶ Cm | ۹۷ Bk | ۹۸ Cf | ۹۹ Es | ۱۰۰ Fm | ۱۰۱ Md | ۱۰۲ No | ۱۰۳ Lr | ۱۰۴ Rf | ۱۰۵ Db | ۱۰۶ Sg | ۱۰۷ Bh | ۱۰۸ Hs | ۱۰۹ Mt | ۱۱۰ Ds | ۱۱۱ Rg | ۱۱۲ Cn | ۱۱۳ Nh | ۱۱۴ Fl | ۱۱۵ Mc | ۱۱۶ Lv | ۱۱۷ Ts | ۱۱۸ Og |
همه عناصر دوره 7 دارای واپاشی هسته ای هستند. این دوره شامل سنگین ترین عنصری است که پرتوزایی طبییعی دارد: اورانیم. تمام عناصر بعدی در این دوره به طور مصنوعی ساخته شده اند. در حالی که برخی از اینها (به عنوان مثال پلوتونیم) اکنون به مقدار تن در دسترس هستند ، بیشتر آنها بسیار نادر هستند ، فقط در مقادیر میکروگرم یا کمتر تهیه شده اند. برخی از عناصر بعدی فقط در آزمایشگاه ها با مقادیر چند اتم در یک زمان شناسایی شده اند.
اگرچه نادر بودن بسیاری از این عناصر به این معنی است که نتایج تجربی بسیار گسترده نیستند ، اما به نظر می رسد روند دوره ای و گروهی رفتار برای دوره 7 نسبت به دوره های دیگر کمتر تعریف شده باشد. در حالی که فرانسیم و رادیم به ترتیب خواص معمول گروههای 1 و 2 را نشان می دهند ، آکتینیدها تنوع رفتار و اکسیداسیون بسیار بیشتری نسبت به لانتانیدها نشان می دهد. مطالعات اولیه نشان می دهد که عنصر گروه 14 فلروویوم به جای فلز ضعیف ، یک گاز نجیب است و عنصر گروه 18 اوگانسون احتمالاً یک گاز نجیب نیست. این ویژگی های دوره 7 ممکن است به عوامل مختلفی از جمله میزان زیادی از اتصال مدار چرخشی و اثرات نسبی گرایی مربوط شود که در نهایت ناشی از بار الکتریکی مثبت بسیار بالای هسته عظیم آنها است.
دورهٔ هشتم

هنوز هیچ عنصری از دوره هشتم ساخته نشده است. یک بلوک g پیش بینی شده است. مشخص نیست که آیا تمام عناصر پیش بینی شده برای دوره هشتم در واقع از نظر جسمی امکان پذیر هستند. بنابراین ممکن است دوره نهم وجود نداشته باشد.
From left to right, aqueous solutions of: Co(NO3)2 (red); K۲Cr۲O۷ (orange); K۲CrO۴ (yellow); NiCl۲ (green); CuSO۴ (blue); KMnO۴ (purple).