stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
تیتینا ده فیلیپو

| تیتینا ده فیلیپو | تیتینا ده فیلیپو |
| --- | --- |
Titina De Filippo in the 1950s: Titina De Filippo in the 1950s
نام هنگام تولد: Annunziata De Filippo
زادهٔ: ۲۷ مارس ۱۸۹۸ ناپل
درگذشت: ۲۶ دسامبر ۱۹۶۳&#۱۶۰;(۱۹۶۳-۱۲-۲۷) (۶۵ ساله) رم
ملیت: ایتالیا
پیشه(ها): هنرپیشه، نمایشنامه‌نویس
والدین: Luisa De Filippo Eduardo Scarpetta
خویشاوندان: پپینو د فیلیپو (برادر) ادواردو ده فیلیپو (برادر)
تیتینا ده فیلیپو (ایتالیایی: Titina De Filippo؛ ۲۷ مارس ۱۸۹۸ – ۲۶ دسامبر ۱۹۶۳) فیلم‌نامه‌نویس و بازیگر اهل ایتالیا بود.
از فیلم‌ها یا برنامه‌های تلویزیونی که وی در آن نقش داشته‌است می‌توان به سیاهرگ طلایی و دو شاهی امید اشاره کرد.
بازگشت به ۳۶ ایوان: نسخه پلشت

بازگشت به ایوان ۳۶ام (به انگلیسی: Return to the 36 Chambers: The Dirty Version) اولین آلبوم استودیویی رپر آمریکایی و عضو گروه وو-تنگ کلن اولد درتی بسترد است که در ۲۸ مارس ۱۹۹۵ توسط الکترا رکوردز در ایالات متحده منتشر شد. او با هدف ایجاد یک آلبوم انفرادی با نام خودش، در ژانویه ۱۹۹۳ با الکترا قرارداد بست و یک فرآیند ضبط دو ساله را برای انتشار این آلبوم آغاز کرد.
بعد از آلبوم تیکال از متود من این دومین آلبوم انفرادی از اعضای وو-تنگ بود. قسمت بشتر آهنگسازی این آلبوم توسط رزا  انجام شده است. مثل سایر آلبوم‌های اعضای وو-تنگ این آلبوم هم شامل آهنگ‌هایی است که سایر اعضا هم در آن‌ها نقش‌آفرینی کرده‌اند.
| بررسی انتقادی> منبع | بررسی انتقادی> رتبه‌بندی |
| --- | --- |
AllMusic: 
Chicago Tribune: 
Christgau's Consumer Guide: A−
Entertainment Weekly: A−
Los Angeles Times: 
Pitchfork: 9.3/10
Rolling Stone: 
The Rolling Stone Album Guide: 
Select: 2/5
The Source: 4/5
دست‌اندرکاران > نوازندگان

اولد درتی بسترد– دستیار مهندس، میکس، تهیه‌کننده، خواننده
رزا- تهیه‌کننده، میکس، خواننده
گوست فیس کیلا، جی زی، مستا کیلا، متود من، رکوان، Killah Priest، سانز آف من، بروکلین زو– رپکن
بودا مانک– رپکن، میکس
بیگ ور– تهیه‌کننده
دست‌اندرکاران > اضافی

Big Dore– تهیه‌کننده
استاد واقعی- تهیه‌کننده
اتان رایمن- تهیه‌کننده، مهندس
جان ویدریکس، تیم لاتهام– مهندس، میکس
جیمی لی، جک هرسکا- مهندس، دستیار مهندس
ددن سومندانی– اختلاط
مارتین چمبور– دستیار مهندس، میکس
دیوید سیلی، جی نیکلاس- دستیار مهندس
Alli- کارگردانی هنری
دنی کلینچ– عکاسی
گواهینامه‌ها

| منطقه | گواهی | واحد گواهی‌شده/فروش |
| --- | --- | --- |
| بریتانیا (بی‌پی‌آی) | Silver | ۶۰٬۰۰۰ |
| ایالات متحده (آرآی‌ای‌ای) | Platinum | ۱٬۰۰۰٬۰۰۰ |
 * رقم فروش تنها بر پایهٔ گواهی‌ها. ^ رقم توزیع تنها بر پایهٔ گواهی‌ها.:  * رقم فروش تنها بر پایهٔ گواهی‌ها. ^ رقم توزیع تنها بر پایهٔ گواهی‌ها.
پیوست به بیرون

بازگشت به The 36 Chambers: The Dirty Version در Discogs
| 0 | 1 |
| --- | --- |
داده‌های کتابخانه‌ای :  گروه انتشار موزیک‌برینز
۲-کلروبنزوئیک اسید

| ۲-کلروبنزوئیک اسید | ۲-کلروبنزوئیک اسید |
| --- | --- |
نام‌گذاری آیوپاک2-chlorobenzoic acid: نام‌گذاری آیوپاک2-chlorobenzoic acid
دیگر نام‌هاo-Chlorobenzoic acid: دیگر نام‌هاo-Chlorobenzoic acid
شناساگرها: شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس: 118-91-2 Y
پاب‌کم: 8374
کم‌اسپایدر: 8071 Y
KEGG: C02357 Y
ChEBI: CHEBI:30793 Y
ChEMBL: CHEMBL115243 Y
جی‌مول-تصاویر سه بعدی: Image 1
 SMILES O=C(O)c1ccccc1Cl :  SMILES O=C(O)c1ccccc1Cl 
 InChI InChI=1S/C7H5ClO2/c8-6-4-2-1-3-5(6)7(9)10/h1-4H,(H,9,10) Y Key: IKCLCGXPQILATA-UHFFFAOYSA-N YInChI=1/C7H5ClO2/c8-6-4-2-1-3-5(6)7(9)10/h1-4H,(H,9,10) Key: IKCLCGXPQILATA-UHFFFAOYAI :  InChI InChI=1S/C7H5ClO2/c8-6-4-2-1-3-5(6)7(9)10/h1-4H,(H,9,10) Y Key: IKCLCGXPQILATA-UHFFFAOYSA-N YInChI=1/C7H5ClO2/c8-6-4-2-1-3-5(6)7(9)10/h1-4H,(H,9,10) Key: IKCLCGXPQILATA-UHFFFAOYAI 
خصوصیات: خصوصیات
فرمول مولکولی: C7H5ClO2
جرم مولی: ۱۵۶٫۵۷ g mol−1
شکل ظاهری: light brown solid
دمای ذوب:  ۱۴۲ درجه سلسیوس (۲۸۸ درجه فارنهایت؛ ۴۱۵ کلوین) 
دمای جوش:  ۲۸۵ درجه سلسیوس (۵۴۵ درجه فارنهایت؛ ۵۵۸ کلوین) 
خطرات: خطرات
MSDS: Oxford MSDS
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa): به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
 Y (بررسی) (چیست: Y/N؟):  Y (بررسی) (چیست: Y/N؟)
Infobox references: Infobox references
:   
۲-کلروبنزوئیک اسید (به انگلیسی: 2-Chlorobenzoic acid) یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۸۳۷۴ است. شکل ظاهری این ترکیب، جامد قهوه‌ای روشن است.
دریاچه یالچیک

| دریاچه یالچیک | دریاچه یالچیک |
| --- | --- |
Frozen Smaller Yalchik: Frozen Smaller Yalchik
دریاچه یالچیک: دریاچه یالچیک
موقعیت: ماری ال
مختصات: ۵۶°۰۰′۴۰″ شمالی ۴۸°۲۴′۳۰″ شرقی﻿ / ﻿۵۶٫۰۱۱۱۱°شمالی ۴۸٫۴۰۸۳۳°شرقی﻿ / 56.01111; 48.40833
گونه: کارست
کشورهای حوضه: Russia
مساحتِ رو: Greater Yalchik: ۱۲۸٫۵ هکتار (۳۱۷٫۵ جریب فرنگی) Smaller Yalchik: ۵۳٫۶ هکتار (۱۳۲٫۴ جریب فرنگی)
میانگین ژرفا: Greater: ۷٫۸۹ متر (۲۵٫۹ فوت) Smaller: ۸٫۷ متر (۲۹ فوت)
بیشترین ژرفا: Greater: ۲۸٫۸ متر (۹۴ فوت) Smaller: ۳۲٫۰ متر (۱۰۵٫۰ فوت)
حجم آب: Greater: ۱۰٬۴۳۹ متر مکعب (۱۳٬۶۵۴ یارد مکعب) Smaller: ۲٬۵۸۰ متر مکعب (۳٬۳۷۰ یارد مکعب)
طول کرانه۱: Greater: ۹٬۴۶۰ متر (۱۰٬۳۵۰ یارد) Smaller: ۵٬۵۹۰ متر (۶٬۱۱۰ یارد)
ارتفاع سطح: Greater: ۸۸٫۴ متر (۲۹۰ فوت) Smaller: ۸۹٫۸ متر (۲۹۵ فوت)
جزیره‌ها: no
جاهای مسکونی: یالچفسکی
۱ درازای ساحل سنجش خوش‌تعریفی نیست.: ۱ درازای ساحل سنجش خوش‌تعریفی نیست.
دریاچه یالچیک (انگلیسی: Lake Yalchik) یک دریاچه در استان ماری ال کشور روسیه است.
جغد و گربه ملوس (فیلم)

| جغد و گربه ملوس | جغد و گربه ملوس |
| --- | --- |
کارگردان: هربرت راس
تهیه‌کننده: ری استارک
فیلمنامه‌نویس: باک هنری
بازیگران: باربارا استرایسند جرج سیگال
فیلم‌بردار: هری استردلینگ اندرو لاسلو
توزیع‌کننده: کلمبیا پیکچرز
تاریخ‌های انتشار:  ۳ نوامبر ۱۹۷۰ (۱۹۷۰-11-۰۳) (نیویورک)  
مدت زمان: ۹۵ دقیقه
کشور: ایالات متحده
زبان: انگلیسی 
فروش گیشه: ۲۳٫۶ میلیون دلار
جغد و گربه ملوس (به انگلیسی: The Owl and the Pussycat) فیلمی محصول سال ۱۹۷۰ و به کارگردانی هربرت راس است. در این فیلم بازیگرانی همچون باربارا استرایسند، جرج سیگال، رابرت کلاین، آلن گارفیلد، کیم چان و مریلین چیمبرز ایفای نقش کرده‌اند.
ویتوریا دی سیلوریو

| ویتوریا دی سیلوریو | ویتوریا دی سیلوریو |
| --- | --- |
ملیت: ایتالیایی
پیشه: هنرپیشه
ویتوریا دی سیلوریو (ایتالیایی: Vittoria Di Silverio) یک هنرپیشه اهل ایتالیا است.
از فیلم‌ها یا برنامه‌های تلویزیونی که وی در آن نقش داشته‌است می‌توان به فروشگاه بزرگ اشاره کرد.
رایانه پوشیدنی

اپل واچ
اندروید ویر
رایانهٔ پوشیدنی (به انگلیسی: Wearable computer) رایانه‌ای است که بر بدن پوشیده شود. این رایانه‌ها در حوضه‌هایی مانند مدل کردن رفتار، سامانه‌های نظارت بر سلامت، فناوری اطلاعات و توسعه رسانه کاربرد دارند. سازمان‌های دولتی و نظامی و بخش بهداشت هم‌اکنون به‌طور روزمره از این رایانه‌های پوشیدنی استفاده می‌کنند. رایانه‌های پوشیدنی مخصوصاً در مواردی که دست، صدا، چشم یا توجه کاربر فعالانه متوجه محیط فیزیکی است کاربرد دارند.
از این رایانه‌ها اکثراً برای طب از راه دور و کنترل بیماران نیز استفاده می‌شود.
تاریخچه

نخستین رایانهٔ پوشیدنی جهان در سال‌های ۱۹۶۰–۶۱ با همکاری دو ریاضیدان، ادوارد اُ تروپ و کلود شانون اختراع شد. آن‌ها این وسیله را برای پیش‌بینی در بازی رولت و افزایش شانس برد طراحی کردند. شانون و تروپ رایانهٔ خود را که به اندازهٔ یک قوطی سیگار بود در تابستان ۱۹۶۱ در لاس‌وگاس آزمایش کردند. آن‌ها این موضوع را تا سال ۱۹۶۶ مانند رازی مخفی نگاه داشتند.
خولیو بادو

| اطلاعات شخصی | اطلاعات شخصی | اطلاعات شخصی | اطلاعات شخصی |
| --- | --- | --- | --- |
نام کامل:  خولیو گیل بادو
زادروز:  ۳ ژوئن ۱۹۸۳ ‏(۴۱ سال)
پست:  هافبک
اطلاعات باشگاهی: اطلاعات باشگاهی
باشگاه کنونی:  مونس کالپه
شمارهٔ پیراهن:  ۲۲
باشگاه‌های حرفه‌ای*: باشگاه‌های حرفه‌ای*
| سال‌ها |  باشگاه‌ها |  بازی† |  (گل)† |
| ۰۰۰۰–۲۰۱۰ |  Unknown |   |   |
| ۲۰۱۰–۲۰۱۱ |  AD Los Cortijillos |  ۱۰ |  (۰) |
| ۲۰۱۱–۲۰۱۴ |  Lynx |   |   |
| ۲۰۱۴ |  Manchester 62 |  ۱ |  (۰) |
| ۲۰۱۴–۲۰۱۷ |  Glacis United |  ۵۳ |  (۳) |
| ۲۰۱۷–۲۰۱۸ |  Mons Calpe |  ۱۲ |  (۰) |
| ۲۰۱۸–۲۰۱۹ |  Boca Gibraltar |  ۹ |  (۰) |
| ۲۰۱۹ |  Gibraltar United |  ۹ |  (۰) |
| ۲۰۱۹–۲۰۲۰ |  Boca Gibraltar |  ۹ |  (۰) |
| ۲۰۲۰ |  Europa Point |  ۹ |  (۰) |
| ۲۰۲۱– |  Mons Calpe |  ۱۴ |  (۰) |
تیم ملی: تیم ملی
| ۲۰۱۳ |  تیم ملی فوتبال جبل‌طارق |  ۱ |  (۰) |
 تعداد بازی‌ها و گل‌ها فقط مربوط به بازی‌های لیگ داخلی است و آمار به روز شده در تاریخ ۱۹:۰۹, ۵ مارس ۲۰۲۲ (UTC). :  تعداد بازی‌ها و گل‌ها فقط مربوط به بازی‌های لیگ داخلی است و آمار به روز شده در تاریخ ۱۹:۰۹, ۵ مارس ۲۰۲۲ (UTC). 
خولیو بادو (انگلیسی: Julio Bado؛ زادهٔ ۳ ژوئن ۱۹۸۳) بازیکن فوتبال اهل بریتانیا است.
از باشگاه‌هایی که در آن بازی کرده‌است می‌توان به اشاره کرد.
وی همچنین در تیم ملی فوتبال جبل‌طارق بازی کرده‌است.
ماریا ترسا روسا

| ماریا ترسا روسا | ماریا ترسا روسا |
| --- | --- |
زادهٔ: ۲۳ آوریل ۱۹۶۰ ‏(۶۴ سال) تورین،  ایتالیا
ملیت: ایتالیایی
پیشه(ها): شوگرل، مجری تلویزیون
سال‌های فعالیت: ۱۹۷۹–اکنون
همسران:  آمدئو گوریا (ا. ۱۹۸۷–۲۰۰۴)  روبرتو زاپولا (ا. ۲۰۱۵) 
فرزندان: ۳
ماریا ترسا روسا (انگلیسی: Maria Teresa Ruta؛ ‏ ۲۳ آوریل ۱۹۶۰) شوگرل و مجری تلویزیون اهل ایتالیا است. وی از سال ۱۹۷۹ میلادی تاکنون مشغول فعالیت بوده‌است.
از فیلم‌ها یا برنامه‌های تلویزیونی که وی در آن نقش داشته‌است، می‌توان به همسر در سفر… دل‌داده در شهر، شنبه، یکشنبه و جمعه، جایی در آفتاب و شوپن اشاره کرد.
نقاط جوش عناصر (صفحه اطلاعات)

<<منابع اطلاعاتی عناصر کیرمیایی
نقطه جوش

80 Hg جیوه: 80 Hg جیوه
| use | 629.88 K | ۳۵۶٫۷۳ °C | ۶۷۴٫۱۱ °F |
| WEL | 629.88 K | ۳۵۶٫۷۳ °C | ۶۷۴٫۱۱ °F |
| CRC |  | ۳۵۶٫۷۳ °C |  |
| LNG |  | ۳۵۶٫۷ °C |  |
81 Tl تالیوم: 81 Tl تالیوم
| use | 1746 K | ۱۴۷۳ °C | ۲۶۸۳ °F |
| WEL | 1746 K | ۱۴۷۳ °C | ۲۶۸۳ °F |
| CRC |  | ۱۴۷۳ °C |  |
| LNG |  | ۱۴۵۷ °C |  |
82 Pb سرب: 82 Pb سرب
| use | 2022 K | ۱۷۴۹ °C | ۳۱۸۰ °F |
| WEL | 2022 K | ۱۷۴۹ °C | ۳۱۸۰ °F |
| CRC |  | ۱۷۴۹ °C |  |
| LNG |  | ۱۷۴۹ °C |  |
83 Bi بیسموت: 83 Bi بیسموت
| use | 1837 K | ۱۵۶۴ °C | ۲۸۴۷ °F |
| WEL | 1837 K | ۱۵۶۴ °C | ۲۸۴۷ °F |
| CRC |  | ۱۵۶۴ °C |  |
| LNG |  | ۱۵۶۴ °C |  |
84 Po پولونیوم (alpha): 84 Po پولونیوم (alpha)
| use | 1235 K | ۹۶۲ °C | ۱۷۶۴ °F |
| WEL | 1235 K | ۹۶۲ °C | ۱۷۶۴ °F |
| CRC |  | ۹۶۲ °C |  |
| LNG |  | ۹۶۲ °C |  |
85 At استاتین: 85 At استاتین
| use |  ? 610 K |  ? ۳۳۷ °C |  ? |
86 Rn رادون: 86 Rn رادون
| use | 211.3 K | -۶۱٫۷ °C | -۷۹٫۱ °F |
| WEL | 211.3 K | -۶۱٫۷ °C | -۷۹٫۱ °F |
| CRC |  | -۶۱٫۷ °C |  |
| LNG |  | -۶۲ °C |  |
87 Fr فرانسیوم: 87 Fr فرانسیوم
| use |  ? 950 K |  ? ۶۷۷ °C |  ? |
88 Ra رادیوم: 88 Ra رادیوم
| use | 2010 K | ۱۷۳۷ °C | ۳۱۵۹ °F |
| WEL | 2010 K | ۱۷۳۷ °C | ۳۱۵۹ °F |
| LNG |  | ۱۷۳۷ °C |  |
89 Ac آکتینیوم (Ac-227 ?): 89 Ac آکتینیوم (Ac-227 ?)
| use | 3471 K | ۳۱۹۸ °C | ۵۷۸۸ °F |
| WEL | 3573 K | ۳۳۰۰ °C | ۵۹۷۲ °F |
| CRC |  | ۳۱۹۸ °C |  |
| LNG |  | (Ac-227) circa 3200 °C |  |
90 Th توریوم: 90 Th توریوم
| use | 5061 K | ۴۷۸۸ °C | ۸۶۵۰ °F |
| WEL | 5093 K | ۴۸۲۰ °C | ۸۷۰۸ °F |
| CRC |  | ۴۷۸۸ °C |  |
| LNG |  | ۴۷۸۸ °C |  |
91 Pa پروتاکتینیوم: 91 Pa پروتاکتینیوم
| use |  ? 4300 K |  ? ۴۰۲۷ °C |  ? |
92 U اورانیوم: 92 U اورانیوم
| use | 4404 K | ۴۱۳۱ °C | ۷۴۶۸ °F |
| WEL | 4200 K | ۳۹۲۷ °C | ۷۱۰۱ °F |
| CRC |  | ۴۱۳۱ °C |  |
| LNG |  | ۴۱۳۱ °C |  |
93 Np نپتونیوم: 93 Np نپتونیوم
| use | 4273 K | ۴۰۰۰ °C | ۷۲۳۲ °F |
| WEL | 4273 K | ۴۰۰۰ °C | ۷۲۳۲ °F |
| LNG |  | above 3900 °C |  |
94 Pu پلوتونیوم: 94 Pu پلوتونیوم
| use | 3501 K | افلیج | ۵۸۴۲ °F |
| WEL | 3503 K | ۳۲۳۰ °C | ۵۸۴۶ °F |
| CRC |  | ۳۲۲۸ °C |  |
| LNG |  | ۳۲۳۰ °C |  |
95 Am آمرسیوم: 95 Am آمرسیوم
| use | 2880 K | ۲۶۰۷ °C | ۴۷۲۵ °F |
| WEL | 2880 K | ۲۶۰۷ °C | ۴۷۲۵ °F |
| CRC |  | ۲۰۱۱ °C |  |
| LNG |  | ۲۰۱۱ °C |  |
96 Cm کوریوم (Cm-244 ?): 96 Cm کوریوم (Cm-244 ?)
| use | 3383 K | ۳۱۱۰ °C | ۵۶۳۰ °F |
| WEL | 3383 K | ۳۱۱۰ °C | ۵۶۳۰ °F |
| CRC |  | circa 3100 °C |  |
| LNG |  | (Cm-244) circa 3110 °C |  |
یادداشت

نقطه جوش عناصر در فشار هوای استاندارد ثبت شده‌است.
پدیده انتشار

در این شکل ذراتی را در آب حل کردیم. در ابتدا تمام ذرات در گوشه بالا محلول جمع شده‌اند سپس ذرات به صورت تصادفی پخش می‌شوند. در نهایت با این پخش شدن تصادفی محلول را تشکیل می‌دهند و در بخشی غلظت زیاد و در بخشی کم. (نفوذ ادامه دارد ولی در آن شار وجود ندارد.)
نفوذ یا انتشار (به انگلیسی: Diffusion) به طور کلی، مجموع حرکت هرچیزی (به طور مثال: اتم‌ها، یون‌ها، مولکول‌ها و انرژی) از محلی با غلظت بالاتر به محلی با غلظت کمتر می‌باشد. نفوذ ناشی از گرادیانی در انرژی آزاد گیبس یا پتانسیل شیمیایی می‌باشد.
ویدئوی تایم لپس از انتشار یک رنگ محلول در آب که باعث تبدیل آن به یک ژل می‌شود.
ممکن است که نفوذ را به طور عکس و در خلاف جهت گرادیان غلظت انجام دهیم مانند تجزیه اسپینودال. نکته قابل توجه این است که نفوذ، یک پدیده‌ای است که به علت حرکت تصادفی مولکول‌ها، ماهیتی تصادفی دارد. از این رو می‌توان برای مدل‌سازی بسیاری از پدیده‌های زندگی روزمره از آن استفاده کرد مانند: علم آمار، نظریه احتمالات، فیزیک، زیست‌شناسی، اقتصاد، مارکتینگ و امور مالی (نفوذ در ایده‌ها ، اطلاعات، قیمت‌ها).
تمام زمینه‌های ذکر شده در بالا، مدل‌های ریاضی مشابهی را استفاده می‌کنند و ایده‌ی کلی احاطه کننده این پدیده که در موارد بالا کاربرد دارد این است که: ماده یا مورد قابل بررسی ما که دچار پدیده انتشار شده است از مکان یا موقعیتی که غلظت بالاتر دارد به سمت مکانی با غلظت کمتر حرکت خواهد کرد.
در این تصویر شاهد انتشار از دیدگاه میکروسکوپی و ماکروسکوپی هستیم. در ابتدا، مولکول‌ها در سمت چپ یک مانع (خط بنفش) قرار دارند و هیچ کدام در سمت راست وجود ندارند. مانع برداشته می‌شود و آنها در ظرف انتشار می‌یابند تا کل ظرف را پر کنند. (بالاترین شکل): یک مولکول به طور تصادفی به اطراف حرکت می‌کند. (شکل وسط): با تعداد مولکول‌های بیشتر، یک روند آماری وجود دارد که غلظت مولکول‌ها در ظرف را بیشتر و یکنواخت‌تر می‌کند. (پایین‌ترین شکل): با تعداد زیادی از مولکول‌ها، اثری از تصادفی بودن حرکت دیگر به جا نمانده، به نظر می‌رسد که مولکول‌ها به آرامی و به طور قطعی از مناطق با غلظت بالا به مناطق با غلظت پایین حرکت می‌کنند. هیچ نیروی میکروسکوپی وجود ندارد که مولکول ها را به سمت راست هل می‌دهد، اما در شکل پایینی شاهد موردی خلاف حرف بالا هستیم. این نیروی ظاهری را  نیروی آنتروپیک می‌خوانیم.
یکی از ویژگی‌های خاص نفوذ این است که به حرکت تصادفی ذرات وابسته است و منجر به مخلوط شدن یا انتقال جرم بدون نیاز به حرکت توده‌ای می‌شود. حرکت توده ای از ویژگی های فرارفت است. اصطلاح همرفت برای توصیف ترکیبی از هر دو پدیده انتقال ذکر شده می‌باشد.
اگر بتوان یک پدیده انتشار را با قوانین فیک توصیف کرد، به آن انتشار عادی می‌گویند. در غیر این صورت، به آن انتشار غیرعادی می‌گویند.
وقتی بحث میزان انتشار در میان است، از دو مقیاس طول در دو سناریو مختلف استفاده می‌شود:
حرکت براونی یک منبع تکانشی (مثلاً یک اسپری عطر):  {\sqrt {2nDt}}.                                                    n بعد این حرکت براونی است.
2. منبع غلظت ثابت در یک بعد - طول انتشار:  در انتشار فیکی، این موضوع را با فرمول  2{\sqrt {Dt}} بیان می‌کنیم.
انتشار و جریان توده‌ای

(جریان توده‌ای) حرکت/جریان کل بدنه به دلیل گرادیان فشار (مثلاً خروج آب از شیر آب) است. "انتشار" حرکت تدریجی به دلیل گرادیان غلظت، بدون حرکت خالص ماده است. نمونه ای از فرآیندی که در آن هر دو حرکت توده‌ای و انتشار رخ می‌دهد، تنفس انسان است.
انتشار و جریان توده‌ای > تشریح نقش انتشار و جریان توده‌ای

اول، یک فرآیند "جریان توده‌ای" وجود دارد. ریه‌ها در حفره قفسه سینه قرار دارند که به عنوان اولین مرحله در تنفس خارجی منبسط می‌شود. این انبساط منجر به افزایش حجم آلوئول‌‌ها در ریه‌ها می‌شود که باعث کاهش فشار در آلوئول‌‌ها می‌شود. این یک گرادیان فشار بین هوای خارج از بدن با فشار نسبتاً بالا و آلوئول‌‌ها در فشار نسبتاً کم ایجاد می‌کند. هوا در شیب فشار از طریق راه‌های هوایی ریه‌ها و داخل آلوئول‌ها حرکت می‌کند تا زمانی که فشار هوا و فشار هوا در آلوئول‌ها برابر شوند، یعنی زمانی که دیگر گرادیان فشار وجود نداشته باشد، حرکت هوا توسط جریان توده‌ای متوقف می‌شود. .
دوم، یک فرآیند "انتشار" وجود دارد. هوای وارد شده به آلوئول‌‌ها دارای غلظت بیشتری از اکسیژن نسبت به هوای "کهنه" موجود در آلوئول‌‌ها است. افزایش غلظت اکسیژن باعث ایجاد گرادیان غلظتی برای اکسیژن بین هوای موجود در آلوئول‌‌ها و خون در مویرگ هایی می‌شود که آلوئول‌‌ها را احاطه کرده‌اند. سپس اکسیژن با انتشار، به سمت پایین گرادیان غلظت، به داخل خون حرکت می‌کند. پیامد دیگر ورود هوا به آلوئول‌‌ها این است که غلظت دی اکسید کربن در آلوئول‌‌ها کاهش می‌یابد. این باعث ایجاد گرادیان غلظتی برای انتشار دی اکسید کربن از خون به داخل آلوئول‌‌ها می‌شود، زیرا هوای تازه دارای غلظت بسیار کم دی اکسید کربن در مقایسه با خون در بدن است.
سوم، یک فرآیند "جریان توده‌ای" دیگر وجود دارد. عمل پمپاژ قلب سپس خون را به سراسر بدن منتقل می‌کند. با انقباض بطن چپ قلب، حجم آن کاهش می‌یابد که باعث افزایش فشار در بطن می‌شود. این یک گرادیان فشار بین قلب و مویرگ‌ها ایجاد می‌کند و خون از طریق رگ‌های خونی با جریان توده‌ای به سمت پایین گرادیان فشار حرکت می‌کند.
انتشار در زمینه رشته‌های مختلف

مفهوم انتشار به طور گسترده‌ای در: فیزیک (انتشار ذرات)، شیمی، زیست شناسی، جامعه شناسی، اقتصاد و امور مالی (انتشار افراد، ایده‌ها و ارزش‌های قیمت) استفاده می‌شود. با این حال، در هر مورد، ماده یا مجموعه‌ای که تحت انتشار قرار می‌گیرد، از نقطه یا مکانی که غلظت بیشتری از آن ماده یا مجموعه وجود دارد، "گسترش می‌یابد".
دو راه برای معرفی مفهوم انتشار وجود دارد:
1. یک رویکرد پدیدارشناختی که با قوانین انتشار فیک و پیامدهای ریاضی آنها شروع می‌شود.
2. یک رویکرد فیزیکی و اتمی، با در نظر گرفتن راه رفتن تصادفی ذرات در حال انتشار.[3]
در رویکرد پدیدارشناسی، انتشار حرکت یک ماده از ناحیه‌ای با غلظت بالا به ناحیه‌ای با غلظت کم بدون حرکت توده‌ای است. طبق قوانین فیک، شار انتشار متناسب با منفی گرادیان غلظت‌ها است. از مناطق با غلظت بالاتر به مناطق با غلظت پایین‌تر می‌رود. مدتی بعد، تعمیم‌های مختلفی از قوانین فیک در چارچوب ترمودینامیک و ترمودینامیک غیرتعادلی ایجاد شد.[4]
از دیدگاه اتمی، انتشار به عنوان یک نتیجه از راه رفتن تصادفی ذرات منتشر در نظر گرفته می‌شود. در انتشار مولکولی، مولکول‌های متحرک توسط انرژی حرارتی خود رانده می‌شوند. راه رفتن تصادفی ذرات کوچک در حالت تعلیق در یک سیال در سال 1827 توسط رابرت براون کشف شد، او متوجه شد که ذره ریز معلق در یک محیط مایع و به اندازه کافی بزرگ است که در زیر میکروسکوپ نوری قابل مشاهده باشد، حرکت سریع و دائماً نامنظم ذرات را نشان می‌دهد. جنبش براونی تئوری حرکت براونی و زمینه های اتمی انتشار توسط آلبرت انیشتین ایجاد شد.[5] مفهوم انتشار معمولاً در مورد هر موضوعی که شامل پیاده روی تصادفی در گروه‌های افراد است به کار می‌رود.
انتشار در زمینه رشته‌های مختلف > در زمینه رشته مهندسی مواد

در شیمی و علم و مهندسی مواد، انتشار به حرکت مولکول های سیال در جامدات متخلخل اشاره دارد.[6] انتشار مولکولی زمانی اتفاق می‌افتد که احتمال برخورد با مولکول دیگر بیشتر از برخورد با دیواره‌های منافذ باشد. در چنین شرایطی، انتشار مشابه با فضای غیرمحدود است و با میانگین مسیر آزاد متناسب است. انتشار نادسن زمانی اتفاق می‌افتد که قطر منافذ قابل مقایسه یا کوچکتر از میانگین مسیر آزاد مولکولی باشد که در منافذ منتشر می‌شود. در این شرایط به تدریج احتمال برخورد با دیواره های منافذ بیشتر می‌شود و نفوذ پذیری کمتر می‌شود. در نهایت انتشار پیکربندی وجود دارد، که اگر اندازه مولکول‌ها با منافذ قابل مقایسه باشد، اتفاق می‌افتد. در این شرایط، انتشار در مقایسه با انتشار مولکولی بسیار کمتر است و تفاوت های کوچک در قطر جنبشی مولکول باعث تفاوت های زیادی در انتشار می‌شود.
انتشار در زمینه رشته‌های مختلف > در زمینه رشته زیست‌شناسی

زیست شناسان اغلب از اصطلاحات "حرکت خالص" یا "انتشار خالص" برای توصیف حرکت یون ها یا مولکول ها توسط انتشار استفاده می‌کنند. به عنوان مثال، تا زمانی که غلظت اکسیژن در خارج از سلول وجود داشته باشد، اکسیژن می‌تواند از طریق غشای سلولی پخش شود. با این حال، از آنجایی که حرکت مولکول‌ها تصادفی است، گاهی اوقات مولکول های اکسیژن از سلول خارج می‌شوند (بر خلاف گرادیان غلظت). از آنجایی که تعداد مولکول های اکسیژن در خارج از سلول بیشتر است، احتمال اینکه مولکول های اکسیژن وارد سلول شوند بیشتر از احتمال خروج مولکول های اکسیژن از سلول است. بنابراین، حرکت خالص مولکول های اکسیژن (تفاوت بین تعداد مولکول های ورودی یا خروجی از سلول) به داخل سلول است. به عبارت دیگر، یک حرکت خالص مولکول های اکسیژن به سمت پایین گرادیان غلظت وجود دارد.
مدل های پایه‌ای انتشار (نفوذ) > شار انتشار (نفوذ)

هر مدل از انتشار، شار انتشار را با استفاده از غلظت ها، چگالی ها و مشتقات آنها بیان می‌کند. شار یک بردار است که در آن  \mathbf {J}  نشان دهنده مقدار و جهت انتقال است. با توجه به یک منطقه کوچک  \Delta S با نرمال  {\boldsymbol {\nu }},,
انتقال یک کمیت فیزیکی N از طریق منطقه  \Delta S در هر زمان  \Delta t است. با توجه به این موارد داریم:
N=(\mathbf {J} ,{\boldsymbol {\nu }})\,\Delta S\,\Delta t+o(\Delta S\,\Delta t)\,,
در فرمول بالا داریم:
({\displaystyle (\mathbf {J} ,{\boldsymbol {\nu }})} محصول داخلی است و  {\displaystyle o(\cdots )} نماد small-o است. اگر از نماد ناحیه برداری استفاده کنیم  {\displaystyle \Delta \mathbf {S} ={\boldsymbol {\nu }}\,\Delta S}. سپس داریم:
{\displaystyle \Delta N=(\mathbf {J} ,\Delta \mathbf {S} )\,\Delta t+o(\Delta \mathbf {S} \,\Delta t)\,.}
بعد شار انتشار [شار] = [مقدار]/([زمان]·[مساحت]) است. کمیت فیزیکی در حال انتشار، N ممکن است تعداد ذرات، جرم، انرژی، بار الکتریکی یا هر کمیت عددی دیگری باشد. برای چگالی آن، n، معادله انتشار شکل زیر را دارد:
{\frac {\partial n}{\partial t}}=-\nabla \cdot \mathbf {J} +W\,,
در این فرمول داریم:
W شدت هر منبع این کمیت است (مثلاً سرعت یک واکنش شیمیایی). برای معادله انتشار، شرایط مرزی بدون شار را می‌توان به صورت فرمولاسیون بیان کرد:  {\displaystyle (\mathbf {J} (x),{\boldsymbol {\nu }}(x))=0} در مرز، جایی که  {\boldsymbol {\nu }} نسبت نرمال به مرز در نقطه X است.
مدل های پایه‌ای انتشار (نفوذ) > قانون فیک و معادلات مربوطه

معادلات مربوط به این بخش را میتوان در مقاله قوانین نفوذ فیک به طور کامل مطالعه و مشاهده کرد اما به طور کلی موارد آن به شرح زیر است:
{J}=-D\,\nabla n\ ,\;\;J_{i}=-D{\frac {\partial n}{\partial x_{i}}}\
قانون اول فیک: شار انتشار متناسب با منفی گرادیان غلظت هست
معادله انتشار متناظر (قانون دوم فیک) به شرح زیر است:
{\displaystyle {\frac {\partial n(x,t)}{\partial t}}=\nabla \cdot (D\,\nabla n(x,t))=D\,\Delta n(x,t)\ ,}
که در آن,  \bigtriangleup  عملگر لاپلاس است:
مدل های پایه‌ای انتشار (نفوذ) > معادلات اونزاگر برای انتشار چند جزئی و انتشار گرما

قانون فیک انتشار یک ماده افزودنی را در یک محیط توصیف می‌کند. غلظت این مخلوط باید کم و گرادیان این غلظت نیز کم باشد. نیروی محرکه انتشار در قانون فیک ضد گرادیان غلظت است. در سال 1931، لارس اونزاگر[13] پدیده‌های انتقال چند جزئی را در زمینه کلی ترمودینامیک خطی غیرتعادلی گنجاند. برای پدیده‌های انتقال چند جزئی داریم:
{J}_{i}=\sum _{j}L_{ij}X_{j}\,
که در آن J، شار i امین کمیت فیزیکی (مولفه) است و j، X امین نیروی ترمودینامیکی است.
نیروهای ترمودینامیکی برای فرآیندهای انتقال توسط اونزاگر به عنوان شیب فضایی مشتقات چگالی آنتروپی s معرفی شدند (او از اصطلاح "نیرو" در علامت نقل قول یا "نیروی محرک" استفاده کرد):
X_{i}=\nabla {\frac {\partial s(n)}{\partial n_{i}}}\,
در آن n، مختصات ترمودینامیکی هستند. برای انتقال گرما و جرم می‌توانیم، n0=u (چگالی انرژی داخلی) و n_{i} غلظت جزء i ام نیروهای محرک مربوطه بردارهای فضا هستند کمک بگیریم:
\displaystyle X_{0}=\nabla {\frac {1}{T}}\ ,\;\;\;X_{i}=-\nabla {\frac {\mu _{i}}{T}}\;(i>0), به علت اینکه  \displaystyle \mathrm {d} s={\frac {1}{T}}\,\mathrm {d} u-\sum _{i\geq 1}{\frac {\mu _{i}}{T}}\,{\rm {d}}n_{i}
که در آن T دمای مطلق و  \mu _{i} پتانسیل شیمیایی  جزء i ام است. باید تاکید کرد که معادلات انتشار جداگانه، اختلاط یا انتقال جرم را بدون جریان توده‌ای توصیف می‌کنند. بنابراین، شرایط مربوط به تغییر فشار کل نادیده گرفته می‌شود. برای انتشار مواد افزودنی کوچک و برای شیب های کوچک امکان پذیر است.
برای معادلات اونزاگر خطی، باید نیروهای ترمودینامیکی را در تقریب خطی نزدیک به تعادل بگیریم:
\displaystyle X_{i}=\sum _{k\geq 0}\left.{\frac {\partial ^{2}s(n)}{\partial n_{i}\,\partial n_{k}}}\right|_{n=n^{*}}\nabla n_{k}\ ,
که در آن مشتقات s در تعادل  n^{*} محاسبه می‌شوند. ماتریس ضرایب جنبشی  L_{ij} باید متقارن (روابط متقابل اونزاگر) و قطعی مثبت (برای رشد آنتروپی) باشد.
معادلات انتقال  به شرح زیر هستند:
\displaystyle {\frac {\partial n_{i}}{\partial t}}=-\operatorname {div} \mathbf {J} _{i}=-\sum _{j\geq 0}L_{ij}\operatorname {div} X_{j}=\sum _{k\geq 0}\left[-\sum _{j\geq 0}L_{ij}\left.{\frac {\partial ^{2}s(n)}{\partial n_{j}\,\partial n_{k}}}\right|_{n=n^{*}}\right]\,\Delta n_{k}\
در اینجا تمام شاخص های i، j، k = 0، 1، 2، ... مربوط به انرژی داخلی (0) و اجزای مختلف است. عبارت در پرانتز مربع ماتریس  D_{ik} انتشار (i,k > 0)،ضرایب نفوذ گرما (i > 0، k = 0 یا k > 0، i = 0) و هدایت حرارتی (i = k =  0) است.
در شرایط همدما T = ثابت. پتانسیل ترمودینامیکی مربوطه انرژی آزاد (یا آنتروپی آزاد) است. نیروهای محرک ترمودینامیکی برای انتشار همدما، ضد گرادیان پتانسیل‌های شیمیایی،  {\displaystyle -(1/T)\,\nabla \mu _{j}} هستند و ماتریس ضرایب انتشار است.
\displaystyle D_{ik}={\frac {1}{T}}\sum _{j\geq 1}L_{ij}\left.{\frac {\partial \mu _{j}(n,T)}{\partial n_{k}}}\right|_{n=n^{*}}
(i,k > 0)
در تعریف نیروهای ترمودینامیکی و ضرایب جنبشی دلبخواهی ذاتی وجود دارد زیرا آنها به طور جداگانه قابل اندازه‌گیری نیستند و فقط ترکیب آنها  {\textstyle \sum _{j}L_{ij}X_{j}} قابل اندازه‌گیری است. به عنوان مثال، در کار اصلی اونزاگر [13] نیروهای ترمودینامیکی شامل ضرب اضافی T است، در حالی که در دوره فیزیک نظری [14] این ضریب حذف شده اما علامت نیروهای ترمودینامیکی مخالف است. همه این تغییرات با تغییرات مربوطه در ضرایب تکمیل می‌شود و بر مقادیر قابل اندازه گیری تأثیر نمی گذارد.