ترکیب یونی
نامگذاری > روش مدرن

مقالهٔ اصلی: نامگذاری آیوپاک در شیمی معدنی
در روش امروزی که توسط آیوپاک تصویب شده‌است، به‌طور کلی نام ترکیب یونی از ترکیب نام کاتیون و آنیون تشکیل دهنده ترکیب، ساخته می‌شود. برای ترکیبات ساده دوتایی (ترکیباتی که در آن کاتیون و آنیون تنها از یک نوع اتم ساخته شده‌اند، مانند NaCl، CaBr۲ ،LiI ،AlN و …) ابتدا نام کاتیون که یک فلز است، بدون تغییر می‌آید؛ سپس نام آنیون با افزودن -ید یا -اید (در زبان‌های دارای ریشهٔ لاتین نظیر انگلیسی و فرانسوی به صورت ide-) به انتهای نام نافلز تشکیل‌دهنده آنیون می‌آید.
برای درک روش اندیس‌گذاری در این ترکیبات باید به این قاعده توجه داشت که باید قدر مطلق بار کاتیون به‌عنوان اندیس آنیون و قدر مطلق بار آنیون به‌عنوان اندیس کاتیون در نظر گرفته شود. برای نمونه در مثال پیشین:
در برخی فلزات واسطه ممکن است اتم قادر به تولید بیش از یک کاتیون با بارهای متفاوت باشد؛ مثلاً اتم آهن توانایی تولید یون‌های Fe2+
 و Fe3+
 را دارد. در این حالت در نامگذاری نام کاتیون برای جلوگیری از اشتباه شدن بین دو کاتیون، شمار بار را باید با اعداد رومی در داخل پرانتز ذکر کرد. در مثال بالا نام کاتیون‌ها به این صورت خواهد بود: آهن(II) و آهن(III). علاوه بر این روش که روش امروزی نامگذاری کاتیون‌های چند ظرفیتی است، روش نامگذاری سنتی‌ای نیز برای آن وجود دارد؛ به این ترتیب که کاتیون با بار کمتر با پسوند -وس (در انگلیسی به صورت ous-) و کاتیون با بار بیشتر با پسوند -یک (در انگلیسی به صورت ic-) نامگذاری می‌شوند. به‌عنوان مثال، ترکیب‌های FeCl۲ و FeCl۳ در روش جدید با نام‌های آهن(II) کلرید و آهن(III) کلرید و در روش قدیمی با نام‌های فروس کلرید و فریک کلرید نامگذاری می‌شوند.
برخی از کاتیون‌ها و آنیون‌های تک‌اتمی پرکاربرد به همراه بار و نام آن‌ها در جدول زیر آمده‌اند:
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| کاتیون | بار | نام | آنیون | بار | نام | کاتیون چند ظرفیتی | بار | نام | نام قدیمی | معادل فارسی |
| H+ | ۱+ | هیدروژن | H- | ۱- | هیدرید | Fe۲+ | ۲+ | (II)آهن | ferrous | فروس |
| Li+ | ۱+ | لیتیم | F- | ۱- | فلورید | Fe۳+ | ۳+ | (III)آهن | ferric | فریک |
| Na+ | ۱+ | سدیم | Cl- | ۱- | کلرید | Cr۲+ | ۲+ | (II)کروم | chromous | کروموس |
| K+ | ۱+ | پتاسیم | Br- | ۱- | برمید | Cr۳+ | ۳+ | (III)کروم | chromic | کرومیک |
| Cs+ | ۱+ | سزیم | I- | ۱- | یدید | Cu+ | ۱+ | (I)مس | cuprous | کوپروس |
| Ag+ | ۱+ | نقره | O۲- | ۲- | اکسید | Cu۲+ | ۲+ | (II)مس | cupric | کوپریک |
| Mg۲+ | ۲+ | منیزیم | S۲- | ۲- | سولفید | Sn۲+ | ۲+ | (II)قلع | stannous | استانوس |
| Ca۲+ | ۲+ | کلسیم | Se۲- | ۲- | سلنید | Sn۴+ | ۴+ | (IV)قلع | stannic | استانیک |
| Sr۲+ | ۲+ | استرانسیم | N۳- | ۳- | نیترید | Co۲+ | ۲+ | (II)کبالت | - | - |
| Ba۲+ | ۲+ | باریم | P۳- | ۳- | فسفید | Co۳+ | ۳+ | (III)کبالت | - | - |
| Zn۲+ | ۲+ | روی | - | - | - | Pb۲+ | ۲+ | (II)سرب | - | - |
| Al۳+ | ۳+ | آلومینیوم | - | - | - | Pb۴+ | ۴+ | (IV)سرب | - | - |
گونه دیگری از کاتیون‌ها و آنیون‌ها وجود دارند که خود از چند اتم تشکیل شده‌اند و به آن‌ها به اصطلاح یون چنداتمی گفته می‌شود. به‌عنوان مثال، یون سولفات یک آنیون چند اتمی است که در آن یک اتم گوگرد با ۴ اتم اکسیژن به‌وسیله پیوند کووالانسی و به شکل هرم چهاروجهی با یکدیگر پیوند دارند. کل این ساختار دارای بار -۲ است. به شکل مشابه کاتیون‌های چند اتمی با بار مثبت نیز وجود دارند؛ مثلاً آمونیوم یک کاتیون است که در آن یک اتم نیتروژن با چهار اتم هیدروژن به‌وسیله پیوند کووالانسی و به شکل هرم چهاروجهی در کنار هم قرار گرفته‌اند.
اکسی‌آنیون‌ها دسته مهمی از آنیون‌های چند اتمی هستند که شامل اتم اکسیژن و یک اتم دیگر است. این آنیون‌ها در اصل از جداشدن اتم هیدروژن از یک اسید به وجود می‌آیند. به‌عنوان مثال، −ClO آنیون حاصل از جدا شدن هیدروژن از HClO است. برای نامگذاری این آنیون‌ها به روش زیر عمل می‌شود:
اسیدهایی مانند کلرو اسید (HClO۲) که به «و» ختم می‌شوند، به کلریت (−ClO۲) و اسیدهایی مانند کلریک اسید (HClO۳) که به «یک» ختم می‌شوند، به کلرات (−ClO۳) تبدیل می‌شوند.
در جدول زیر فهرستی از آنیون‌ها و کاتیون‌های چند اتمی پرکاربرد و مشخصات آن‌ها ذکر شده‌است:
| کاتیون‌ها> نام | کاتیون‌ها> فرمول شیمیایی | کاتیون‌ها> ساختار | آنیون‌ها> نام | آنیون‌ها> فرمول شیمیایی | آنیون‌ها> ساختار | آنیون‌ها> نام | آنیون‌ها> فرمول شیمیایی | آنیون‌ها> ساختار |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| گوانیدین | C(NH 2)+ 3 |  | هیپوکلریت | ClO–  |  | فسفات | PO3− 4 |  |
| آمونیوم | NH+ 4 |  | کلریت | ClO– 2 |  | منگنات | MnO2− 4 |  |
| هیدرونیوم | H 3O+  |  | کلرات | ClO– 3 |  | پرمنگنات | MnO− 4 |  |
| فلورونیوم | H 2F+  |  | پرکلرات | ClO– 4 |  | نیتریت | NO− 2 |  |
| پیریلیوم | C 5H 5O+  |  | سولفیت | SO2− 3 |  | نیترات | NO− 3 |  |
| - | - | - | سولفات | SO2− 4 |  | کرومات | CrO2– 4 |  |
| - | - | - | کربنات | CO2− 3 |  | دی‌کرومات | Cr 2O2– 7 |  |
| - | - | - | هیدروکسید | OH−  |  | سیانید | CN−  |  |