stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
کیسه صفرا

| کیسهٔ صفرا | کیسهٔ صفرا |
| --- | --- |
شمارهٔ ۵ کیسهٔ صفرا است: شمارهٔ ۵ کیسهٔ صفرا است
نگاره‌ای از معده (رنگ سبز کیسهٔ صفرا): نگاره‌ای از معده (رنگ سبز کیسهٔ صفرا)
جزئیات: جزئیات
ساخته از: Foregut
دستگاه: دستگاه گوارش (GI Tract)
سرخرگ‌ها: Cystic artery
سیاهرگ‌ها: Cystic vein
عصب‌دهی: Celiac ganglia, عصب واگ
شناسه‌ها: شناسه‌ها
لاتین: vasica fella
MeSH: D005704
TA98: A05.8.02.001
TA2: 3081
FMA: 7202
دستگاه گوارش انسان
کیسه صفرا یا زَهره (به انگلیسی: cholecyst یا Gallbladder) اندامی است که در سطح تحتانی کبد قرار دارد. این عضو از سه قسمت اصلی طاق معده، تنه و اینفاندیبولوم تشکیل شده‌است. وظیفهٔ آن نگه‌داری صفرا (زرداب) است. این مایع زرد رنگ به هنگام ورود مواد غذایی به معده از کبد ترشح می‌شود و سپس از طریق مجرایی به کیسه صفرا انتقال می‌یابد. صفرا از طریق مجرای صفراوی مشترک به روده باریک ریخته می‌شود. کار این مایع ایجاد امولسیون پایدار روی چربی‌های غذاست که در دوازدهه انجام می‌گیرد. گاهی انسان به سنگ کیسه صفرا مبتلا می‌شود که در صورت وخامت بیماری تحت عمل جراحی یا درون‌بینی قرار می‌گیرد. هنگام جراحی معمولاً پزشک معالج کیسه صفرا را از بدن خارج می‌کند. در این صورت پس از گذشت مدتی مجرای صفرا گشاد می‌شود و کار کیسه صفرا را انجام می‌دهد. اندازهٔ کیسه صفرا ۳ بند انگشت است.
ساختار و عملکرد

کیسهٔ صفرا اندامی توخالی است که در گودی کم عمق زیر لوب راست کبد قرار دارد. در بزرگسالان، کیسهٔ صفرا تقریباً ۷ تا ۱۰ سانتی‌متر (۲٫۸ تا ۳٫۹ اینچ) طول و به ۴ سانتیمتر (۱٫۶ اینچ) قطر دارد. ۷ تا ۱۰ سانتیمتر (۲٫۸ تا ۳٫۹ اینچ) کیسه صفرا حدود ۵۰ میلی‌لیتر (۱٫۸ اونس) حجم دارد.
شکل ظاهری

کیسهٔ صفرا گلابی‌شکل است و نوک آن به مجرای کیستیک باز می‌شود. کیسهٔ صفرا به سه بخش انتهایی، بدنه و گردن تقسیم می‌شود. بخش انتهایی یک پایهٔ گرد است، به صورت زاویه‌دار به طوری که با دیوارهٔ شکم روبرو است. بدنه در گودی در سطح کبد تحتانی قرار دارد.
وظیفه

کارکرد اصلی کیسهٔ صفرا ذخیرهٔ صفرا، که به آن زرداب نیز گفته می‌شود، برای هضم چربی‌ها در مواد غذایی است. صفرا که توسط کبد تولید می‌شود، از طریق رگ‌های کوچک به مجاری بزرگتر کبدی و در نهایت از مجرای کیستیک (قسمت‌هایی از دستگاه صفراوی) به کیسهٔ صفرا می‌رود، جایی که در آن قرار دارد. در هر زمان ۳۰ تا ۶۰ میلی‌لیتر صفرا در کیسهٔ صفرا ذخیره شده‌است.
شکل‌های مختلف

کیسهٔ صفرا از نظر اندازه، شکل و موقعیت میان افراد مختلف متفاوت است. به ندرت ممکن است دو یا حتی سه کیسهٔ صفرا وجود داشته باشد، یا به عنوان مثانه‌های جداگانه که به مجرای کیستیک تخلیه می‌شوند، یا یک شاخهٔ مشترک که در مجرای کیستیک تخلیه می‌شود، مشترک باشند. افزون بر این، کیسهٔ صفرا ممکن است اصلاً شکل نگیرد. کیسهٔ صفرا با دو لوب جدا شده توسط سپتوم نیز ممکن است وجود داشته باشد. این ناهنجاری‌ها به احتمال زیاد بر عملکرد تأثیر نمی‌گذارد و عموماً بدون علامت هستند.
توسعه

کیسهٔ صفرا از بیرون ریختن درون‌پوست لولهٔ رودهٔ جنینی توسعه می‌یابد.
تصویر 3 بعدی سنگ های صفراوی
سونوگرافی شکمی که صفرا و کیسهٔ صفرا را نشان می‌دهد.
محمد ماملی

| محمد ماملی | محمد ماملی |
| --- | --- |
اطلاعات پس‌زمینه: اطلاعات پس‌زمینه
نام(های) دیگر: ماملی
زاده: ۱۱ خرداد ۱۳۰۴مهاباد
درگذشته: ۳ بهمن ۱۳۷۷ (۷۳ سال)مهاباد
ژانر: موسیقی سنتی ایرانی، موسیقی کردی
نوع صوت: زیر
وبگاه: http://www.mamle.net
محمد ماملی (به کردی سورانی: محه‌ممه‌د ماملێ؛ به کردی کرمانجی: Mihemedê Mamlê‏) (زادهٔ ۱۱ خرداد ۱۳۰۴ در مهاباد – درگذشتهٔ ۳ بهمن ۱۳۷۷ در مهاباد) خوانندهٔ نواساز کرد ایرانی بود. محمد ماملی همواره از خوانندگان سرشناس کُرد شناخته می‌شود.
زندگی‌نامه

محمد، فرزند سعید، فرزند علی، در سال ۱۳۰۴ خورشیدی در محلهٔ «خڕێ» در شهر مهاباد زاده شد. سعید ماملی، پدر محمد، از خوش‌صدایان معاصرِ وفایی، شاعر عارف مهابادی بوده و بیشتر اشعار وفایی را با صوت دلنشین خود خوانده است. سعید ماملی دارای پنج فرزند به نام‌های حسین، محمد، مطّلب، حسن و جعفر بوده که حسین سال‌ها قبل بدرود حیات گفته و می‌گویند خوش‌صوتی او کم‌نظیر بوده است. خانوادهٔ ماملی به‌طور عموم صدای خوب و دلنشینی دارند. محمد ماملی در سال ۱۳۲۷ خورشیدی نخستین آهنگ خود را اجرا کرد و تا سال ۱۳۷۱، با ۵۴ سال سابقهٔ هنری، بیش از ۳۰۰ ترانه اجرا کرد. محمد ماملی در سال ۱۳۴۲ سفری به قلعه دزه و سلیمانیه کرد و چند ترانه را در آنجا اجرا و ضبط نمود.
کتابی با عنوان بازی بێریان: ژیان و گۆرانی‌یه‌کانی موحه‌ممه‌د ماملێ (جلد اول، محمد حسن احمد، بغداد، چاپخانهٔ الحوادث، ۱۹۸۳) در مورد محمد ماملی به چاپ رسیده است که در آن تعداد ترانه‌های اجراشده توسط این هنرمند بیش از ۷۰۰ نوشته شده است. شعر تعدادی از ترانه‌های او توسط هاشم نانوازادگان سروده شده است که در کتاب مذکور نامی از سرایندهٔ اشعار مربوط به هاشم نانوازادگان برده نشده و نوشته شده شعر این آواز برگرفته از فولکلور است.
محمد ماملی چند ترانهٔ دوصدایی هم با حسین عبدالله‌زاده اجرا کرد. حسین عبدالله‌زاده در اردیبهشت‌ماه سال ۱۳۰۶ شمسی در قریهٔ اگریقاش (ایندرقاش) از توابع مهاباد به دنیا آمده بود و از ۱۴سالگی کار خوانندگی را شروع کرد و در طول عمر خود بیش از ۵۰۰ آواز و ترانهٔ مختلف اجرا کرده بود.
درگذشت

در اواخر سال ۱۳۷۲ خورشیدی محمد ماملی به بیماری فراموشی (آلزایمر) مبتلا شد و در ۳ بهمن ماه سال ۱۳۷۷ درگذشت. او در مقبرةالشعرای مهاباد با حضور جمعیت زیادی در کنار آرامگاه استاد محمد قاضی، مترجم نامدار، به خاک سپرده شد.
حوزه هنری انقلاب اسلامی

| 0 | 1 |
| --- | --- |
بنیان‌گذاری: ۱۳۵۷
گونه: سازمان
هدف: ترویج و نشر فرهنگ و هنر انقلاب اسلامی و حمایت از هنرمندان متعهد
ستاد: خیابان سمیه، تهران
محدودهٔ فعالیت: ایران
رئیس: محمدمهدی دادمان
سازمان مادر: سازمان تبلیغات اسلامی
وابستگی: دانشگاه سوره، سازمان سینمایی سوره، شرکت سینمایی بهمن سبز، پژوهشگاه فرهنگ و هنر اسلامی، انتشارات سورهٔ مهر، هفته‌نامهٔ مهر، و ماهنامهٔ سوره حوزه هنری کودک و نوجوان
وبگاه: hozehonari.ir
حوزهٔ هنری انقلاب اسلامی نهادی زیرمجموعهٔ سازمان تبلیغات اسلامی است که از فعالیت‌های هنری و فرهنگی حمایت می‌کند. این نهاد باهدف ترویج و نشر فرهنگ و هنر و حمایت از هنرمندان متعهد در عرصه‌های مختلف هنری، از جمله ادبیات، تئاتر، موسیقی، سینما و تجسمی از دیرباز فعالیت‌های متعددی داشته است.
تاریخچه

حوزهٔ هنری در حوالی سال ۱۳۵۷ خورشیدی به نام کانون نهضت فرهنگی اسلامی به ابتکار طاهره صفارزاده تأسیس شد و پس از چند ماه به حوزه اندیشه و هنر اسلامی تغییر نام یافت و در ابتدای دههٔ ۱۳۶۰ به سازمان تبلیغات اسلامی پیوست و به حوزه هنری سازمان تبلیغات اسلامی تغییر نام داد.
فعالان سرشناس

محسن مخملباف، سید مرتضی آوینی، قیصر امین‌پور، فریدون عموزاده خلیلی، امیرحسین فردی، طاهره صفارزاده، ابوالفضل عالی، سید حسن حسینی، محمد کاسبی، رسول ملاقلی پور، فرج‌الله سلحشور، سید علی میرفتاح، حسین خسروجردی، احمد عزیزی، مهرداد اوستا، سپیده کاشانی، سلمان هراتی، محمدعلی معلم دامغانی، یوسفعلی میرشکاک، مسعود فراستی، علی وزیریان، نادر ابراهیمی، عزیزالله زیادی، محمدرضا آقاسی، محمدعلی محمدی (م. ریحان)، حسین ابن آهی، مجید مجیدی، سید مهدی شجاعی، امیر فرشاد ابراهیمی، محمدعلی زم، محمدرضا سرشار (رضا رهگذر)، محسن مؤمنی شریف، ساعد باقری، سهیل محمودی و نصرالله مردانی از فعالان سابق این حوزه بوده‌اند.
ریاست

رئیس کنونی حوزهٔ هنری،محمدمهدی دادمان است که از ۲ تیر ۱۳۹۹ این سمت را عهده دار است. او پیش از این در سفیر فیلم فعالیت می‌کرد. پیش از دادمان، محسن مؤمنی شریف و حسن بنیانیان مدتی رئیس حوزهٔ هنری بود و پیش‌تر، محمدعلی زم این عنوان را داشت. شایان ذکر است که رئیس حوزهٔ هنری توسط ریاست سازمان تبلیغات اسلامی منصوب می‌شود.
نهادهای زیر مجموعه

دانشگاه سوره، سازمان سینمایی سوره، شرکت سینمایی بهمن سبز، پژوهشگاه فرهنگ و هنر اسلامی، انتشارات سورهٔ مهر، هفته‌نامهٔ مهر، و ماهنامهٔ سوره وابسته به حوزهٔ هنری هستند.
این نهاد در زمینهٔ شاخه‌های هنرهای تجسمی، هنرهای نمایشی، موسیقی، ادبیات، طنز، پویانمایی، سینما، عکاسی و پژوهش و آموزشِ هنر و همچنین هنرکودک و نوجوان فعالیت دارد.
حوزهٔ هنری تمامی استان‌ها نیز تحت نظارت معاونت راهبردی استان‌ها در تمامی رشته‌های هنری فعالیت دارند.
تحریم فیلم‌ها

مقالهٔ اصلی: فهرست فیلم‌های تحریم‌شده توسط حوزه هنری
بوستان نمونه گردشگری پایین‌لموک

بوستان نمونه گردشگری پایین لموک که از آن با عنوان  بوستان نمونه گردشگری روستایی پایین لموک و همین‌طور بزرگترین بوستان نمونه گردشگری روستایی کشور نیز یاد می‌شود، فروردین ۱۳۸۹ در منطقه روستای پایین لموک شهرستان قائم‌شهر به مرحله بهره‌برداری رسید.
موقعیت مکانی

این بوستان روستایی در کیلومتر ۱ جاده بین شهری قائم شهر به ساری و در روستای پایین لموک قرار دارد.
این روستا در ضلع شرقی شهرستان قائمشهر واقع شده‌است.
وسعت

بوستان که در جوار آب بندانی به وسعت ۸ هزار متر مربع واقع شده‌است، سید مجید هاشمی، دبیرکل بنیاد مسکن انقلاب اسلامی مازندران در مراسم آغاز بهره‌برداری از آن وسعت پارک را ۵ هزار متر مربع اعلام کرد.
امکانات

به گفته سید مجید هاشمی:
در این پارک، فضاهایی نظیر پیست‌های اسکیت و دوچرخه سواری ایجاد شده و فضاهایی نظیر آلاچیق نیز ساخته شده‌است.
به گفته علی پیر فلک، معاون فرماندار قائمشهر:
این طرح شامل فضای اسکیت، پیست دوچرخه سواری، چایخانه سنتی، آب‌نما و فضای بازی کودکان است که در حال حاضر قسمت اعظم آن اجرایی شده و قرار است در فازدوم، اسکله‌ای وسط آبندان زده شود تا در عمق آبندان کافی شاپ طراحی و ساخته شود.
مصالح به کار رفته در ساخت این پارک به‌طور کامل بر اساس بافت روستا و از بتن‌هایی با طرح چوب است.
برای تأمین آب آبندان بزرگ روستا که از این پس به عنوان یکی از بزرگ‌ترین مناطق تفریحی روستایی استان مورد استفاده قرار خواهد گرفت، دو چاه عمیق حفر شده تا در زمان‌های کم‌آبی هم با مشکلی روبرو نشود.
اعتبارها

مجید هاشمی اعتبار صرف شده برای ساخت این پارک نمونه گردشگری را ۷ میلیارد ﷼ عنوان کرد و گفت:
برای اجرای کامل این طرح تا سقف ۱۰ میلیارد ریال اعتبار نیاز است.
علی پیر فلک کل اعتبار در نظر گرفته شده برای این طرح را ۴۰۰ میلیون تومان برآورد کرد.
اسید

برای دیگر کاربردها، اسید (ابهام‌زدایی) را ببینید.
بالا: تانگستیک اسید جامد که زرد رنگ است، اگر این اسید در آب حل شود یون ها آنیون تنگستات -2 و دو کاتیون هیدرونیوم یا +H آزاد میکند.
میانی= بوریک اسید جامد
پایین:محلول هیدروژن کلراید یا هیدروکلریک اسید و اتین الکیل.
اسید (به فرانسوی: Acide) مولکول یا یونی است که قابلیت اهدای یک پروتون (یون هیدروژن {\ce {H+}}) دارد (طبق نظریه اسید برونستد-لوری)، یا در تعریف دیگری، اسید ماده ای است که قابلیت شکل دهی یک پیوند کووالانسی با یک جفت الکترون را دارد. (طبق نظریه اسید لوئیس).
اولین دسته اسیدها، اهداکنندگان پروتون یا اسیدهای Brønsted-Lowry هستند. در حالت خاص محلول‌های آبی، اهدا کنندگان پروتون یون کاتیون هیدرونیوم  {\ce {H3O+}} را تشکیل می‌دهند و به عنوان اسیدهای آرِنیوس شناخته می‌شوند. برونستد و لوری نظریه آرنیوس را گسترش دادند تا شامل حلال های غیرآبی نیز باشد. یک اسید برونستد یا آرنیوس معمولاً حاوی یک اتم هیدروژن متصل به یک ساختار شیمیایی است که پس از از دست دادن  {\ce {H+}} هنوز از نظر انرژی مساعد است.
اسیدها قدرت اسیدی گوناگونی دارند به طوری که برخی از آنها به شدت قوی و خورنده  هستند مانند اسیدهای صنعتی وبرخی خوراکی هستند مانند اسیدهای موجود در میوه.
همچنین اسیدهای درون معده جانوران گوناگون از دید قدرت با یکدیگر متفاوت است برای نمونه اسید معده انسان با اسید معده گوشتخوارانی چون شیر،ببر،پلنگ،سگ و ... متفاوت است اسید معده این جانوران استخوان و پوست جانوران را نیز در خود حل میکند!!
در صنعت اسید ها در تولید مواد شوینده،دارویی،جنگ افزار،و همچنین الکترولیت در  باتری ها  و ... کاربرد چشمگیری دارند.
همچنین با واکنش های اسید های آلی چند عاملی که دارای چندین گروه عاملی کربوکسیل هستند با الکل های چند عاملی مه دارای چندین گروه هیدروکسلی هستند میتوان پلی استر تولید کرد، که پلی استر ها کاربردی های گونانونی دارند از جمله اینکه از برخی از برای تولید لباس و همچنین انواع پلمیر های زیست تخریب پذیر مانند پلی لاکتیک بهره می برند، همچنین پلیمری  مانند پلی اتیلن ترفتلات( با نام تجاریPET) به عنوان بطری آب معدنی کاربرد بسیار گسترده ای دارد و بخش قابل توجهی از پلمیرهای ساخت بشر را به خود اختصاص می دهد،این پلیمر از واکنش میان اسید چند عاملی تِرفِتالیک اسید یک کربوکسیلیک اسید دو عاملی است با یک الکل دو عاملی به نام اتن دی‌الکل یا همان اتیلن گلیکول(ضد یخ) به دست می آید.
تعاریف قدیمی

اسیدها موادی ترش مزه‌اند، خاصیت خورندگی دارند، شناساگرها را تغییر رنگ می‌دهند و بازها را خنثی می‌کنند.
لی بیگ: اسید موادی هست که در ساختار خود هیدروژن یا هیدروژن‌هایی دارند که در واکنش با فلزها توسط یون‌های فلز جایگزین می‌شوند.
آرنیوس: اسیدها موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون +H (یون هیدروژن) آزاد می‌کنند. البته یون +H به صورت آزاد در آب وجود ندارد و به سرعت آبپوشی شده و تبدیل به یون هیدرونیوم (+H3O) می‌شود. بازها موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون -OH (یون هیدروکسید) آزاد می‌کنند. این تعریف فقط به موادی محدود می‌شود که در آب قابل حل باشند (یکی از اشکالات مدل اسیدی آرنیوس در همین است). نظریه آرنیوس در تصحیح و تکمیل نظریات آنتوان لاووازیه و سر همفری دیوی مطرح شد. قبل از سوانت آرنیوس و در حدود سال ۱۸۰۰ میلادی، اغلب شیمی‌دانان فرانسوی از جمله آنتوان لاووازیه، تصور می‌کردند که تمام اسیدها دارای اکسیژن هستند. این در حالی بود که اغلب شیمی دانان انگلیسی از جمله سر همفری دیوی اعتقاد داشتند که تمام اسیدها دارای هیدروژن هستند.
لوری-برونستد: اسید گونه‌ای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H) می‌دهد و باز گونه‌ای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H) می‌پذیرد. لوری و برونستد این تعریف را بیان کردند، که از آن برخلاف تعریف آرنیوس می‌توان در محیط غیر آبی هم استفاده کرد.
لوییس: اسیدها موادی هستند که در واکنش‌های شیمیایی پیوند داتیو می‌پذیرند. بازها موادی هستند که در واکنش‌های شیمیایی پیوند داتیو می‌دهند. تعریف لوییس را با نظریه اوربیتال مولکولی هم می‌توان بیان کرد. به‌طور کلی، اسید می‌تواند یک جفت الکترون از بالاترین اوربیتال خالی در پایین اوربیتال خالی خود دریافت کند. این نظر را گیلبرت لوییس مطرح کرد. با اینکه این تعریف گسترده‌ترین تعریف است. تعریف لوری-برونستد کاربرد بیشتری دارد. با استفاده از این تعریف می‌توان میزان قدرت یک اسید را هم مشخص نمود. از این مفهوم در شیمی آلی هم استفاده می‌شود (مثلاً در کربوکسیلیک اسید).
در مقابل، بازها موادی با مزهٔ گس-تلخ هستند. حالتی مانند صابون در تماس با دست دارند، شناساگرها را تغییر رنگ می‌دهند و اسیدها را خنثی می‌کنند. اگر یک اسید و یک باز با هم واکنش بدهند آب و نمک تولید می‌شود (نمک‌ها خود از یک فلز و یک نافلز تشکیل شده‌اند).
نام‌گذاری

اسیدها بر اساس آنیون (نافلز)هایشان نام‌گذاری می‌شوند. پسوند یونی را حذف و با پسوندی جدید جایگزین می‌کنیم (گاهی اوقات پیشوند)، طبق جدول زیر. برای مثال، HCl دارای آنیون کلرید است، پس پسوند -ید را حذف گرده و به صورت هیدروکلریک اسید درمی‌آوریم. باید توجه داشت HCl در حالت گازی هیدروژن کلرید و در حالت محلول هیدروکلریک اسید خوانده می‌شود این قانون در مورد موارد مشابه نیز صادق است.
اسیدهای معدنی ی بدون اکسیژن طبق دستور زیر نام‌گزاری می‌شوند.
هیدرو+نام نافلز+یک+اسید (مانند HCl هیدروکلریک اسید)
اسیدهای معدنی اکسیژن دار طبق دستور زیر نام‌گذاری می‌شوند:
نام نافلز+یک+اسید (مانند H2CO3 کربنیک اسید)
اگر نا فلز با دو ظرفیت متفاوت دو اکسید متفاوت تولید کند، در اسیدی که ظرفیت نا فلز کمتر است با لفظ (و) و در اسیدی که ظرفیت نا فلز بیشتر است با لفظ (یک) خوانده می‌شود؛ مانند H3PO3 فسفرو اسید و H3PO4 فسفریک اسید.
اسیدهای آلی نیز طبق دستور زیر نام‌گزاری می‌شوند:
نام آلکان‌های هم کربن+وییک+اسید (مانند HCOOH متانوییک اسید)
| پیشوند آنیون | پسوند آنیون | پیشوند اسید | پسوند اسید | مثال |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| پر | ات | پر | یک اسید | پرکلریک اسید (HClO۴) |
|  | ات |  | یک اسید | کلریک اسید (HClO۳) |
|  | یت |  | و اسید | کلرو اسید (HClO۲) |
| هیپو | یت | هیپو | و اسید | هیپوکلرو اسید (HClO) |
|  | ید | هیدرو | یک اسید | هیدروکلریک اسید (HCl) |
خواص شیمیایی

واکنش اسیدها عموماً به شکل −HA  H+ + A صورت بندی می‌شود، که HA نمایانگر اسید و A− نشانگر باز مزدوج است. جفتهای باز مزدوج در یک پروتون تفاوت دارند و افزودن یا کاستن (پروتون زائی و پروتون زدایی) یک p می‌تواند آن‌ها را به یکدیگر تبدیل کند.
باید توجه داشت که اسید می‌تواند عضو باردار و باز مزدوج می‌تواند ماده خنثی باشد که در آن صورت، شمای کلی واکنش به این قرار خواهد بود:
HA+  H+ + A.
در انحلال تعادلی میان اسید و باز مزدوج آن وجود دارد. ثابت تعادل(K) عبارت است از غلظت تعادل مولکول‌ها یا یونهای موجود در کروشه‌ها نمایانگر غلظت اند، برای نمونه [H2O] یعنی غلظت H2O.
ثابت تفکیک اسید(Ka) در مورد واکنش‌های اسید-باز استفاده می‌شود. ارزش عددی Ka برابر است با حاصل ضرب غلظت فرآورده‌ها تقسیم بر غلظت واکنش دهنده‌ها، در شرایطی که واکنش دهنده اسید(HA) است و فرآورده‌ها، باز مزدوج و H+ هستند.
اسید قوی تر ثابت تفکیک بالاتری نسبت به اسید ضعیف تر دارد. نسبت یون‌های هیدروژن به اسید در اسید قویتر بالاتر خواهد بود؛ زیرا اسید قوی تر تمایل بیشتری به از دست دادن پروتون دارد. به دلیل آنکه بازهٔ مقدارهای عددی ممکن برای Ka مرتبه‌های بزرگیِ بیشتری را در بر می‌گیرد، عموماً از pKa که ثابت مناسبتری است استفاده می‌شود، که فرمول آن عبارتست از:
pKa = -log10 Ka
اسیدهای قوی تر pKa کوچکتری نسبت به اسیدهای ضعیفتر دارد. pKa محلولهای آبی در ۲۵ درجه سلسیوس به‌طور تجربی اندازه‌گیری شده و در کتاب‌ها و منابع درسی درج می‌شود.
بین اسید (HA) و آب تعادل زیر برقرار می‌شود که آب به عنوان یک باز رفتار می‌کند:
HA(aq) ⇌ H۳O+(aq) + A-(aq)
ثابت تفکیک اسیدی (یا ثابت تفکیک اسید) همان ثابت تعادل واکنش اسید (HA) و آب است:
K_{a}={[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}]\cdot [A^{-}] \over [HA]}
اسیدهای قوی دارای مقدار بزرگی برای Ka هستند (یعنی واکنش تعادلی به سمت راست پیشروی می‌کند و اسید تقریباً به‌طور کامل به H۳O+ و A- تفکیک می‌شود).
اسیدهای ضعیف دارای مقدار کوچکی برای Ka هستند (یعنی مقدار چشمگیری از HA و A− و مقداری متعادلی از H۳O+ در انتهای واکنش باقی می‌ماند؛ اسید به‌طور جزئی واکنش می‌دهد). برای مثال Ka برای استیک اسید برابر ۱٫۸ x 10−۵ است. تمام اسیدهای آلی اسیدهای ضعیف هستند. نیتریک اسید، سولفوریک اسید، و پرکلریک اسید همه اسیدهای قوی هستند در حال که نیترو اسید و سولفورو اسید و هیپوکلرو اسید ضعیف هستند.
قدرت یک اسید را با ثابت تفکیک اسیدی (Ka) یا هم‌ارزش آن pKa می‌سنجند، (pKa= - log(Ka)).
pH یک محلول معیاری برای تعیین غلظت هیدرونیوم است.
خواص شیمیایی > اسیدهای چندپروتونی

اسیدهای چندپروتونی ترکیب‌هایی هستند که دارای بیش از یک هیدروژن اسیدی هستند و به‌طور متوالی تفکیک می‌شوند.
اسیدهای تک پروتونی تنها یک واکنش تفکیک دارند و فقط یک ثابت تفکیک اسید دارند:
یک اسید دوپروتونی (در این‌جا آن را با H۲A نشان می‌دهیم) بسته به مقدار pH می‌تواند یک یا دو واکنش تفکیک داشته باشد. هر واکنش یک ثابت تفکیک اسید دارد، Ka1 و Ka2:
ثابت تفکیک اولی همواره بیشتر از دومی است، یعنی Ka1> Ka2. برای مثال سولفوریک اسید (H۲SO۴) می‌تواند یک پروتون بدهد و به آنیون بی‌سولفات (HSO۴−) تبدیل شود. هنگامی که Ka1 بسیار بزرگ باشد، در این صورت می‌تواند دومین پروتون خود را بدهد و به آنیون سولفات (SO۴۲−) تبدیل شود. (SO۴۲−) هم مقدار متوسطی دارد. مقدار بزرگ Ka1 در اولین تفکیک باعث می‌شود که سولفوریک اسید، اسیدی قوی باشد. همانند این، مقدار کوچک کربنیک اسید (H۲CO۳) می‌تواند اولین پروتون را بدهد و به آنیون بی‌کربنات (HCO۳−) تبدیل شود و دومین پروتون را بدهد و به کربنات (CO۳۲−) تبدیل شود. هر دو مقدار Ka کوچک هستند اما داریم Ka1> Ka2.
یک اسید سه‌پروتونی (H۳A) می‌تواند یک یا دو یا سه پروتون بدهد و سه مقدار ثابت تفکیک برای آن وجود دارد، به‌طوری‌که Ka1> Ka2> Ka3>:
یک مثال غیرآلی از اسید سه‌پروتونی فسفریک اسید (H۳PO۴) است. تمام پروتون‌ها می‌توانند از دست داده شوند و به H۲PO۴−، سپس HPO۴۲−، و در آخر PO۴۳− تبدیل شود.
یک مثال آلی از اسید سه‌پروتونی اسید سیتریک است، که می‌توانند تمام پروتون‌های خود را بدهد و در انتها به یون سیترات تبدیل شود.
خنثی شدن

خنثی شدن واکنش میان مقادیر برابری اسید و باز است و به تولید نمک و آب می‌انجامد. برای مثال هیدروکلریک اسید و سدیم هیدروکسید، آب و سدیم کلرید را می‌دهند:
اسیدهای رایج > اسیدهای قوی

اسیدهای زیر جزو اسیدهای قوی محسوب می‌شوند و به‌طور کامل در آب یونش می‌یابند و تولید یون (+H3O) می‌کنند.
| نام | فرمول شیمیایی | تصویر |
| --- | --- | --- |
| هیدروبرمیک اسید | HBr |  |
| هیدروکلریک اسید | HCl |  |
| هیدرویدیک اسید | HI |  |
| نیتریک اسید | HNO3 |  |
| سولفوریک اسید | H2SO4 |  |
| پرکلریک اسید | HClO4 |  |
| اسید کلریک (جوهر | HClO3 |  |
اسیدهای رایج > اسیدهای ضعیف

اسیدهای زیر جزو اسیدهای ضعیف محسوب می‌شوند و به‌طور کامل در آب یونش نمی‌یابند.
اسیدهای رایج > اسیدهای ضعیف > اسیدهای ضعیف معدنی

بوریک اسیدH3BO3
کربنیک اسیدH2CO3
هیدروفلوریک اسیدHF
فسفریک اسیدH3PO4
هیدروسولفوریک اسیدH2S
نیترو اسیدHNO2
فسفرو اسیدH3PO3
هیدروسیانیک اسیدHCN
هیپو فسفورو اسیدH3PO2
اسیدهای رایج > اسیدهای ضعیف > اسیدهای ضعیف آلی

به‌طور کلی تمام اسیدهای آلی اسیدی ضعیف هستند. مانند:
استیک اسیدC2H4O2
بنزوئیک اسیدC7H6O2
بوتیریک اسیدC4H8O2
سیتریک اسیدC6H8O7
فرمیک اسیدCH2O2
لاکتیک اسیدC3H6O3
مالئیک اسیدC4H4O4
ماندلیک اسیدC8H8O3
اگزالیک اسیدC2H2O4
پروپانوئیک اسیدC3H6O2
پیروویک اسیدC3H4O3
والریک اسیدC5H10O2
جستارهای وابسته‌

استر ها
الکل ها
نمک اسیدی
استری شدن
باز
نمک بازی
باران اسیدی
پاسو دل ری

مکان در 24px استان بوئنوس آیرس, 23x15px|border |alt=|link= آرژانتین
| Paso del Rey | Paso del Rey |
| --- | --- |
استان:  استان بوئنوس آیرس
Partido: Moreno
ارتفاع: ۱۲ متر (۳۹ فوت)
جمعیت (2001 سرشماری [INDEC]): جمعیت (2001 سرشماری [INDEC])
 • کل: ۴۱٬۷۷۵
کد پستی: B 1742
کد منطقه: + 0237
پاسو دل ری (به اسپانیایی: Paso del Rey) شهری در کشور آرژانتین، استان بوئنوس آیرس است که در سال ۲۰۰۹ میلادی، حدود ۴۱٬۷۷۵ نفر جمعیت داشته است.
طنز سیاسی

وعی طنز است که تخصصش سرگرم کردن مردم از طریق داستان‌های سیاسی است. همچنین در مواردی که یک رژیم، زدن حرف‌های سیاسی و مخالفت با حکومت را ممنوع کرده‌است، با هدف براندازی، به عنوان روشی برای پیشبرد استدلال‌های سیاسی که اینگونه استدلال‌ها به صراحت ممنوع است، استفاده می‌شود.
طنز سیاسی معمولاً از اعتراض سیاسی یا مخالفت سیاسی متمایز می‌شود؛ زیرا لزوماً برنامه‌ای ندارد و نمی‌خواهد روند سیاست را تغییر دهد. در حالی که گاهی ممکن است هدفش سرگرم کردن باشد، از نظر ماهیت طنز سیاسی، به ندرت به خودی خود نمایی سازنده ارائه می‌دهد و وقتی به عنوان بخشی از اعتراض یا مخالفتی استفاده می‌شود، به جای ارائه راه حل، به سادگی خطاها را مشخص می‌کند.
کلایمکس انترتینمنت

| 0 | 1 |
| --- | --- |
نوع پیشین: شرکت سهامی خاص
صنعت: صنعت بازی ویدئویی
بنا نهاده: ۱۹۹۰
از بین رفته: ۲۰۱۵
دفتر مرکزی: شینجوکو-کو، توکیو، توکیو، ژاپن
محصولات: بازی‌های ویدئویی
تعداد کارکنان: ۱۲۰ نفر
کلایمکس اینترتینمنت (انگلیسی: Climax Entertainment) یک شرکت توسعه‌دهنده بازی ویدئویی ژاپنی بود که در سال ۱۹۹۰ تأسیس شد. این شرکت در دوران بازی‌های ۱۶ بیتی فعالیت خود را آغاز کرد و در ابتدا بازی‌هایی برای کنسول سگا جنسیس توسعه داد. کلایمکس اینترتینمنت به‌دلیل توسعه بازی‌های نوآورانه و گرافیک پیشرفته در آن زمان شناخته می‌شد.
تاریخچه

کلایمکس اینترتینمنت در سال ۱۹۹۰ در شینجوکو-کو، توکیو تأسیس شد. این شرکت در دوران بازی‌های ۱۶ بیتی با توسعه بازی‌هایی برای کنسول سگا جنسیس به شهرت رسید. در دوران بازی‌های ۳۲ بیتی، برخی از اعضای تیم کلایمکس برای ایجاد شرکت نرم‌افزاری Matrix این شرکت را ترک کردند.
پس از توسعه بازی Dark Savior در سال ۱۹۹۶، گروهی از کارکنان بخش CGI شرکت، یک شرکت مستقل به نام Climax Graphics تأسیس کردند که در ابتدا به عنوان یک "شرکت برادر" توصیف می‌شد.
بازی‌های شاخص

برخی از بازی‌های مهم توسعه‌یافته توسط کلایمکس اینترتینمنت عبارتند از:
Landstalker (۱۹۹۲)
Dark Savior (۱۹۹۶)
Shining in the Darkness (۱۹۹۱)
Shining Force (۱۹۹۲)
تعطیلی شرکت

بین سال‌های ۲۰۱۴ تا ۲۰۱۵، کلایمکس اینترتینمنت به دلیل مشکلات مالی تعطیل شد. این تعطیلی بدون هیچ اعلام رسمی انجام شد و بسیاری از کارکنان شرکت به سایر استودیوهای بازی‌سازی پیوستند.
بازی ها

درخشش در تاریکی
نیروی درخشان
لنداستالکر
لیدی استاکر
نجات دهنده تاریک
جنایت ۱۱-۷۹
زمان استالکر ها
رون ابات
سوپر ران ابات: نسخه سانفرانسیسکو
ران ابات: عصر جدید
پادشاهی بهشت
دروازه آسمان و زمین 2
سنگ بدون سیاه چال
میبوری و تبوری
سرقت شاهزاده خانم
پادشاه دایناسور
جزیره دیچینگ: آینه های دور و رنگین کمان
شکارچیان عنصر
ضرب وشتم شهر تصادف
ال بی اکس: تجربه جنگجویان کوچک
هدف! ردش کن!