stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
اسپین
عدد کوانتومی

مقالهٔ اصلی: عدد کوانتومی اسپین
همانطور که از نام آن پیداست، اسپین در ابتدا به عنوان چرخش یک ذره حول یک محور تصور می شد. در حالی که این سؤال مبهم همچنان وجود دارد که آیا ذرات بنیادی واقعاً می‌چرخند؟ (از آنجایی که ذرات نقطه‌مانند به نظر می‌رسند)، این تصور تا زمانی میتواند درست باشد که اسپین همانند عملگر تکانه زاویه ای از قوانین ریاضی مشابهی پیروی کند درست است. در واقع به طرز دقیق تر، اسپین بیان می‌دارد که فاز ذره با تغییر زاویه تغییر می کند. از سوی دیگر، اسپین ویژگی‌های عجیبی دارد که آن را از اندازه حرکت زاویه‌ای مداری متمایز می‌کند:
اعداد کوانتومی اسپین ممکن است مقادیری نصف عدد صحیح بگیرند.
اگرچه جهت چرخش آن را می توان تغییر داد، اما نمی توان یک ذره بنیادی را سریعتر یا آهسته تر به چرخش درآورد.
اسپین یک ذره باردار با یک گشتاور دوقطبی مغناطیسی با ضریب g با 1 اختلاف دارد. البته این تنها در صورتی می تواند به طور کلاسیک رخ دهد که بار داخلی ذره متفاوت از جرم آن توزیع شود.
تعریف مرسوم عدد کوانتومی اسپین(s)  s=n/2 است که n می تواند هر عدد صحیح غیر منفی باشد. از این رو مقادیر مجاز برای s میتواند 0،1/2، 1، 3/2، 2 و غیره باشد. مقدار s برای یک ذره بنیادی تنها به نوع ذره بستگی دارد و به هیچ وجه نمی توان آن را تغییر داد (برخلاف جهت چرخش که در فرمول زیر شرح داده شده). تکانه زاویه ای اسپین S هر سیستم فیزیکی که کوانتیزه می شود مقادیر مجاز S می باشد. S=\hbar \,{\sqrt {s(s+1)}}={\frac {h}{2\pi }}\,{\sqrt {{\frac {n}{2}}{\frac {(n+2)}{2}}}}={\frac {h}{4\pi }}\,{\sqrt {n(n+2)}},که h ثابت پلانک و 



ℏ
=


h

2
π





{\textstyle \hbar ={\frac {h}{2\pi }}}

 ثابت کاهیده پلانک می باشد. در مقابل، تکانه زاویه ای مداری فقط می تواند مقادیر صحیح s را بگیرد. یعنی مقادیر آن تنها مقادیر زوج n می باشد.
عدد کوانتومی > فرمیون ها و بوزون ها

ذراتی با اسپین نصف یک عدد صحیح، مانند1/2 ،، 3/2، 5/2 به، فرمیون معروف هستند، در حالی که ذرات با اسپین اعداد صحیح مانند 0، 1، 2 به عنوان بوزون شناخته می شوند. این دو خانواده ذرات، از قوانین متفاوتی پیروی می کنند و به طور کلی نقش های متفاوتی در دنیای اطراف ما دارند. یک تمایز کلیدی بین این دو خانواده این است که فرمیون ها از اصل طرد پائولی پیروی می کنند: یعنی نمی توان دو فرمیون یکسان به طور همزمان با اعداد کوانتومی یکسان (یعنی تقریباً موقعیت، سرعت و جهت اسپین یکسان) وجود داشته باشد. همچنین فرمیون ها از قوانین آمار فرمی دیراک پیروی می کنند. در مقابل، بوزون‌ها از قوانین آمار بوز-انیشتین پیروی می‌کنند و چنین محدودیتی ندارند، بنابراین ممکن است در حالت‌های یکسان «با هم جمع و متمرکز شوند». همچنین ذرات مرکب می توانند دارای اسپین های متفاوتی با ذرات تشکیل دهنده خود باشند. به عنوان مثال، یک اتم هلیوم-4 در حالت پایه دارای اسپین صفر است  و مانند یک بوزون رفتار می کند، با این حال که کوارک ها و الکترون های تشکیل دهنده آن همگی فرمیون هستند.
این پدیده باعث پی‌آمد های عمیقی می شود:
کوارک‌ها و لپتون‌ها (شامل الکترون‌ها و نوترینوها ) که به طور کلاسیک به عنوان ماده شناخته می‌شوند، همگی فرمیون‌هایی با اسپین 1/2 هستند. ایده رایجی که "ماده فضا را اشغال می کند" در واقع از اصل طرد پائولی ناشی می شود که بر روی این ذرات تاثیر می گذارد تا فرمیون ها را در حالت کوانتومی یکسان قرار ندهند. تراکم بیشتر از الکترون باعث می شود تا حالت های انرژی مشابه بیشتری را اشغال کنند، و بنابراین نوعی فشار (که گاهی به عنوان فشار انحطاط الکترون ها شناخته می شود) روی این فرمیون ها وارد می شود که از نزدیک شدن بیشتر آنها به یکدیگر مقاومت بعمل آید.وجود فرمیون های بنیادی با اسپین های دیگر ( مثل ،3/2،5/2 و غیره) تا الان شناخته نشده است.
ذرات بنیادی که به عنوان حامل های نیرو در نظر گرفته می شوند، همگی بوزون هایی با اسپین ۱ می باشند . این ذرات شامل فوتون، که حامل نیروی الکترومغناطیسی است، گلوئون (نیروی قوی)، و بوزون های W و Z (نیروی ضعیف) هستند. توانایی بوزون‌ها برای اشغال حالت کوانتومی یکسان در لیزر استفاده می شود، که باعث مطابق کردن فوتون‌های دارای عدد کوانتومی یکسان می شود ( فوتون هایی هم راستا و دارای فرکانس یکسان)، هلیوم مایع ابرسیال ناشی از بوزون بودن اتم‌های هلیوم-4 است و ابررسانایی آن، در اثر جفت‌ الکترون کوپر(که هر کدام به صورت جداگانه  فرمیون هستند) به عنوان بوزون های ترکیبی منفرد عمل می کنند.بوزون‌های ابتدایی با اسپین‌های دیگر (0، 2، 3، و غیره) به صورت تجربی وجود نداشتند.
اگرچه وجود آنها به طرز قابل توجهی به صورت نظری امکان دارد و در نظریه‌های جریان اصلیشان این امر به خوبی محرز شده‌ است. به طور خاص، نظریه پردازان، گراویتون(که احتمال وجود آن با برخی نظریه های گرانش کوانتومی وجود دارد) را با اسپین ۲ و بوزون هیگز (تبیین کننده شکست تقارن ضعیف الکتریکی ) با اسپین صفر پیشنهاد کرده‌اند. از سال 2013، وجود بوزون هیگز با اسپین صفر ثابت شده است.  این ذره اولین ذره بنیادی اسکالر (اسپین صفر) بود که وجود آن در طبیعت به اثبات رسیده است.
هسته‌های اتمی که دارای اسپین هسته‌ای هستند که ممکن است نیمه صحیح یا صحیح باشد، در نتیجه هسته‌ها ممکن است فرمیون یا بوزون باشند.
عدد کوانتومی > قضیه اسپین-آمار

مقالهٔ اصلی: قضیه اسپین-آمار
قضیه اسپین-آمار ذرات را به دو گروه تقسیم می‌کند: بوزون‌ها و فرمیون‌ها ، که در آن بوزون‌ها از آمار بوز-انیشتین تبعیت می‌کنند، و فرمیون‌ها از آمار فرمی-دیراک (و در نتیجه اصل طرد پائولی ) تبعیت می‌کنند. به طور اختصاصی، این نظریه بیان می کند که ذرات با اسپین عدد صحیح بوزون هستند، در حالی که همه ذرات دیگر دارای اسپین های نیمه صحیح فرمیون می باشند. به عنوان مثال، الکترون ها دارای اسپین نیمه صحیح دارند فرمیون هایی هستند که از اصل طرد پائولی پیروی می کنند، در حالی که فوتون ها دارای اسپین عدد صحیح می باشند و از این اصل پیروی نمی کنند. این قضیه هم بر مکانیک کوانتومی و هم بر نظریه نسبیت خاص متکی است و این ارتباط بین اسپین و آمار را "یکی از مهمترین کاربردهای نظریه نسبیت خاص" نامیده اند.
عدد کوانتومی > ارتباط با چرخش در فیزیک کلاسیک

از آنجایی که ذرات بنیادی نقطه مانند هستند، برای آنها چرخش به دور خود تعریف خوبی نیست. با این حال، اسپین بیان می دارد که فاز ذره به زاویه بستگی دارد همانطور که  e^{iS\theta } می باشد که برای چرخش زاویه به اندازه θ حول محور موازی با اسپین S گفته می شود. این قضیه را برای فهم بهتر می توان با تفسیر مکانیک کوانتومی تکانه که معادل با وابستگی فاز به موقعیت ذره و تکانه زاویه ای مداری در مکانیک کوانتمی با وابستگی فاز در موقعیت زاویه ای تعیبر کرد.
اسپین فوتون توصیف مکانیک-کوانتومی قطبش نور است که در آن اسپین +۱ است. اسپین ۱- نشان دهنده دو جهت متضاد قطبش دایره ای است. بنابراین، تعریف نور حاصل از یک قطبش دایره‌ای عبارت است از: فوتون‌هایی با اسپین یکسان که یا همگی ۱+ و یا همگی ۱- می باشد. اسپین قطبش را برای بوزون های برداری دیگر نیز نشان می دهد.
برای فرمیون ها، این پدیده کمتر روشن شده و شناخته شده است. سرعت زاویه ای با قضیه ارنفست برابر با مشتق همیلتونی تقسیم بر تکانه مزدوج آن است که درنتیجه عملگر کل تکانه زاویه ای برابز با J = L + S می شود. بنابراین، اگر H همیلتونی به اسپین S وابسته باشد، dH / dS غیر صفر است و اسپین باعث سرعت زاویه ای و در نتیجه چرخش واقعی می شود، و از آن جایی که این چرخش واقعی است یعنی باعث تغییر در رابطه زاویه-فازی آن در طول زمان می شود. با این حال، این که آیا این برای الکترون آزاد صدق می کند یا خیر، مبهم است، زیرا برای یک الکترون، S 2 ثابت است، و بنابراین این موضوع قابل پیگیری می شود که آیا همیلتونین چنین اصطلاحی را شامل می شود یا خیر. با این وجود، اسپین در معادله دیراک وجود دارد، و بنابراین میتوان درنظر گرفت همیلتونی نسبی الکترون که به عنوان میدان دیراک است، می‌تواند وابسته به اسپین S دانسته شود. تحت این تفسیر که الکترون‌های آزاد نیز به‌ صورت خود چرخشی می‌چرخند، که به این پدیده اثر Zitterbewegung گفته می شود.
عدد سرایت پایه

عدد سرایت
| بیماری | انتقال | عدد سرایت |
| --- | --- | --- |
| سرخک | تنفس | ۱۲–۱۸ |
| دیفتری | بزاق | ۶–۷ |
| آبله | ذرات تنفسی | ۵–۷ |
| فلج اطفال | مسیر دهانی-مقعدی | ۵–۷ |
| سرخجه | ذرات تنفسی | ۵–۷ |
| اوریون | ذرات تنفسی | ۴–۷ |
| سیاه‌سرفه | ذرات تنفسی | ۵٫۵ |
| اچ‌آی‌وی/ایدز | تماس جنسی | ۲–۵ |
| نشانگان تنفسی حاد | ذرات تنفسی | ۲–۵ |
| بیماری کروناویروس ۲۰۱۹ | ذرات تنفسی | ۱٫۴–۳٫۸ |
| آنفلوآنزا (دنیاگیری ۱۹۱۸ آنفلوآنزا) | ذرات تنفسی | ۲–۳ |
| بیماری ویروسی ابولا (همه‌گیری ابولا ۲۰۱۴ غرب آفریقا) | مایعات بدن | ۱٫۵–۲٫۵ |
| نشانگان تنفسی خاورمیانه | ذرات تنفسی | ۰٫۳-۰٫۸ |
در ویروس شناسی عدد سرایت پایه یا همان عدد مولد پایه (انگلیسی: Basic reproduction number)، نرخ شیوع یا سرایت یا عدد آر(R0) شاخصی است برای اندازه‌گیری توان شیوع یه عامل بیماری‌زا و متوسط تعداد افرادی است که فقط توسط یک فرد آلوده می‌تواند عامل عفونی را به آنها سرایت دهد. برای مثال سرخک در جامعه‌ای بدون مصونیت یکی از بالاترین عددهای سرایت را دارد و هر فرد می‌تواند بطور متوسط پانزده نفر دیگر را آلوده کند. اگر عدد سرایت بالای یک باشد، موارد ابتلا تصاعدی بالا می‌روند ولی اگر این عدد کم باشد، موارد جدید ابتلا برای ادامه شیوع کافی نیست و بیماری بتدریج فروکش می‌کند.
سرخک که مسری ترین ویروس شناخته شده در جوامع بشری است، نرخ شیوعی ببن ۱۲ تا ۱۸ دارد، به این معنی که هر فرد آلوده قادر است ۱۲ تا ۱۸ نفر را مبتلا کند. آنفولانزای اسپانیایی که در سال ۱۹۱۸ جان پنجاه ملیون نفر را گرفت، نرخ شیوعی بین ۱،۴ تا ۲،۸ داشت. بیماری کووید۱۹ هم نرخی نزدیک به ۵،۷ را به خودش اختصاص داده.
تالیوم

۱ گرم تالیُم
تالیوم (Thallium) از عنصرهای شیمیایی جدول تناوبی است. نماد شیمیایی آن Tl و عدد اتمی آن ۸۱ است. این فلز ضعیف نرم خاکستری رنگ چکش‌خوار به‌شکل قلع است ولی در مجاورت هوا رنگ خود را از دست می‌دهد. تالیُم بسیار سمی بوده و در ساخت مرگ موش و حشره‌کش‌ها مورد استفاده قرار می‌گیرد؛ ولی نظر به آن‌که موجب سرطان نیز می‌گردد، (اگرچه ئی‌پی‌آی آن را به‌عنوان مادهٔ سرطان‌زا طبقه‌بندی نکرده است) این موارد استفاده در بسیاری از کشورها ممنوع اعلام شده است. کاربرد دیگر این ماده در حسگرهای فروسرخ است. از این ماده حتی در موارد جنایت نیز استفاده می‌کنند و حتی نام «پودر وراثت» را در کنار آرسنیک به‌خود اختصاص داده است.
ویژگی‌ها

این فلز بسیار نرم و چکش‌خوار است و به‌راحتی با چاقو بریده می‌شود. تالیُم یک درخشندگی فلزی دارد. اما به‌محض قرار گرفتن در مجاورت هوا برای اولین بار، بلافاصله کدر شده و رنگی آبی-خاکستری به‌خود می‌گیرد که شبیه به رنگ سرب است. (این فلز را با قرار دادن در روغن از این فرایند حفظ می‌نمایند). در صورت باقی ماندن تالیُم در هوای آزاد، یک لایهٔ ضخیم اکسید روی آن را می‌پوشاند. در صورت وجود آب، هیدرواکسید تالیُم شکل خواهد گرفت.
موارد استفاده

در گذشته، سولفات بدون بو و بدون مزه تالیُم را به‌طور گسترده در ساخت مرگ موش و کشنده‌های مورچه به‌کار می‌بردند. این موارد استفاده در حال حاضر در ایالات متحده و بسیاری از کشورهای دیگر به دلیل نگرانی‌های ایمنی ممنوع اعلام گردیده است. موارد دیگر استفاده:
سولفات تالیُم رسانای الکتریکی در صورت قرار گرفتن در معرض پرتوی فروسرخ تغییر خاصیت می‌دهد. بر این اساس، این ترکیب برای استفاده در فتوسل‌ها مناسب می‌گردد.
کریستال‌های بروماید-آیوناید تالیُم را برای ساخت مواد اپتیکی فروسرخ، به‌کار می‌برند.
اکسید تالیُم را در تولید شیشههایی که خاصیت بالای شاخص انکساری دارند، به‌کار می‌برند.
استفاده در مواد نیم‌رسانای رکتیفایرهای سلنیم.
در تجهیزات تشخیص پرتو گاما
مایعات بسیار غلیظ مورد استفاده در روش جداسازی مواد معدنی از طریق ته‌نشین شدن
مورد استفاده در درمان قارچ‌های پوستی و دیگر موارد حساسیت پوست. به‌هر حال در این استعمال، میزان ماده محدود و در حد بین سمی بودن و قابلیت درمان داشتن است.
تالیُم – ۲۰۱ رادیواکتیو برای مقاصد تشخیصی در داروهای هسته‌ای خصوصاً تست استرس برای لایه‌بندی ریسک در بیماران دارای بیماری تصلب شرایین به‌کار می‌رود.
تالیُم در ترکیب با سولفور یا سلنیم و آرسنیک برای ساخت شیشه‌های تراکم بالا به‌کار می‌رود که دارای نقطهٔ ذوب در حدود ۱۲۵ تا ۱۵۰ درجهٔ سانتی‌گراد هستند. این شیشه‌ها دارای خواص دمایی محل زندگی بوده و شبیه شیشه‌های معمولی هستند ولی دارای عمر بیشتر، عدم حل در آب و خاصیت یکتای نمای انکساری هستند.
ملغمهٔ تالیُم در ساخت دماسنج‌های مخصوص دمای پایین کاربرد دارد، زیرا این فلز در دمای منفی ۵۸ درجهٔ سانتی‌گراد منجمد می‌شود. (جیوهٔ خالص در دمای منفی ۳۸ درجهٔ سانتی‌گراد منجمد می‌شود).
در کل تحقیقاتی در خصوص تالیُم در جریان است که بتوان یک مادهٔ ابررسانا را برای استفاده در لوازمی مانند تصویربرداری رزونانس مغناطیسی، ذخیره‌سازی انرژی مغناطیسی، پیش‌رانش مغناطیسی و تولید برق و انتقال آن، تولید نمایند.
تاریخچه

تالیُم (یونانی) (θαλλός، «تالوس»، به معنای «جوانه یا شاخهٔ کوچک سبز») در سال ۱۸۶۱ توسط سر ویلیام کروکز در انگلستان درحالی‌که او در زمینهٔ ساخت لوازم بینایی‌سنجی برای تلوریم بروی پس‌مانده‌های کارخانهٔ اسید سولفوریک کار می‌کرد، کشف شد. این نام از انوار متصاعد طیف روشنی سبز رنگ تالیُم گرفته شده است. در سال ۱۸۶۲ کروکز و کلود-آگوسته لامی این فلز را به‌طور مستقل از همدیگر عایق می‌نمودند.[نیازمند شفاف‌سازی]
پیدایش

اگرچه این فلز به میزان منطقی در بداخم زمین و با تراکم تخمینی حدود ۷٫۰ میلی‌گرم / کیلوگرم وجود دارد، این فلز اکثراً در ترکیبات مواد معدنی پتاسیم در خاک رس، خاک و سنگ‌های گرانیت موجود است؛ و در واقع، این فرم‌ها معمولاً مقادیر تجاری را ارائه نمی‌دهند. منبع تجاری اصلی تالیُم از مقادیر موجود در فلزات مس، سرب، روی و دیگر کانه‌های سولفاید می‌باشد.
تالیُم در مواد معدنی کروک سایت تی ۱ سی موجود است  ۷  اس ایی ۴ ، هاتینسونایت تی ۱پی بی ای اس ۵  اس  ۹ ، و لوراندیت تی ۱ ای اس اس  ۲ . این فلز همچنین در سولفیدهای آهن یافت شده و به عنوان یک محصول جانبی تولید اسید سولفوریک در زمانی‌که کانه‌های سولفید آهن را سرخ می‌کنند، به‌دست می‌آید. راه دیگر به‌دست آوردن این فلز از ذوب کانه‌های غنی شدهٔ سرب و روی است. دانه‌های منگنز که در بستر دریا وجود دارند نیز حاوی تالیُم هستند اما استخراج دانه‌ها بسیار هزینه‌بر بوده و به‌صورت بالقوه مخرب محیط زیست هستند. در کل چندین کانهٔ دیگر حاوی تالیُم هستند که درجهٔ غنای آنان از ۱۶٪ تا ۶۰٪ بوده و در ترکیبات سولفاید یا سلناید با آنتیموان، آرسنیک، مس، سرب و نقره یافت می‌شود ولی به ندرت به عنوان منابع تجاری این فلز محسوب می‌گردند.
ایزوتوپ‌ها

تالیُم ۲۵ ایزوتوپ دارد که میزان حجم اتمی آنان از ۱۸۴ تا ۲۱۰ است.۲۰۳  تی ۱ و  ۲۰۵  تی۱ تنها ایزوتوپ ثابت است و  ۲۰۴  تی ۱ ثابت‌ترین رادیو ایزوتوپ با نیمه‌عمر ۷۸٫۳ سال است.
موارد ایمنی

تالیُم و مشتقات آن بسیار سمی بوده و لازم است که با نهایت دقت با آن کار شود. خاصیت سمی بودن آن ناشی از توانایی این فلز در جایگزینی فلزهای قلیایی همانند سدیم و پتاسیم در بدن است. کل این فلزات از حالت اکسیدسازی +۱ برخوردار هستند. این جایگزینی باعث ایجاد اختلال در کارکرد بسیاری از فرایندهای سلولی خواهد بود. یون  +  تی ۱ نیز بسیار تیوفیلیک بوده و قدرت حمله به سولفور- حاوی پروتئین‌ها را دارا است (به‌عنوان مثال سولفات سیستین و فردوکسین‌ها)
خاصیت سمی بودن این فلز باعث استفاده از آن (اکنون در بسیاری از کشورها قطع شده است) در تولید مرگ موش گردید. از میان خواص سم تالیُم می‌توان به موارد ریزش مو و آسیب به محیط اطراف اعصاب (مسمومین ممکن حالت راه رفتن روی زغال داغ را تجربه کرده باشند) اشاره کرد. همچنین تماس این فلز با پوست خطرناک بوده و می‌بایست در زمان ذوب آن تهویهٔ کامل هوای محیط انجام گردد.
ترکیبات تالیُم (آی) خاصیت بسیار بالای حل شدن در آب را داراست؛ و تماس بیش از ۱٫۰ میلی‌گرم در متر مربع با پوست به‌مدت ۸ ساعت برابر با میانگین (۴۰ ساعت کار هفتگی) است. تالیُم مظنون به سرطان‌زایی در انسان است. زمانی تالیُم به‌عنوان سلاحی مؤثر در مرگ‌ومیر مطرح بود و آن زمانی بود که پادزهر آن (نیل فرنگی) هنوز کشف نگردیده بود.
رایج‌ترین موارد استفاده

آگاتا کریستی، کسی که به عنوان داروساز فعالیت نموده بود، از تالیُم به عنوان عامل قتل در رمان داستانی کارگاهی خود با نام اسب رنگ پریده -؛ اولین کلید شناسایی روش قتل، ریزش موی مقتولان بود.
(بازرس کل) سی‌آی‌ای اعتقاد دارد که این سازمان در طرحی به منظور مسموم ساختن فیدل کاسترو از نمک تالیُم که در هنگام واکس زدن کفش‌هایش در آن قرار داده بودند، استفاده کرده تا او در اثر مجاورت با این ماده مسموم گردد. هدف این طرح آن بود که او اعتبارش را با ریزش مو و سیبل معروفش از دست بدهد، اما سفری که در نظر بود در خلال آن از این ماده استفاده شود، لغو گردید.
در سال ۱۹۵۳، کارولین گریلز استرالیایی پس از مرگ سه عضو خانواده‌اش و یک دوست خانوادگی نزدیک، به حبس ابد محکوم شد. مقامات پلیس در چایی که او برای دو نفر دیگر از اعضای خانواده برده بود، تالیُم پیدا نمودند.
رولاند مامی، یکی از رهبران درگیری‌های مسلحانه ضد استعماری کامرون ضد فرانسه در مورخه ۱۵ اکتبر سال ۱۹۶۰ به وسیلهٔ تالیُم مسموم گردید. یک مأمور امنیتی فرانسه که به کسوت خبرنگاری درآمده بود، مظنون اصلی این جنایت شناخته شد.
ادعا می‌شود که یک lبار مأموران امنیتی رژیم آفریقای جنوبی نقشه مسموم کردن نلسون ماندلا با تالیُم را در زمانی‌که در جزیره روبن زندانی بود، کشیدند. کمیسیون آشتی و راستی در مورد چگونگی نقشه مأموران در اضافه نمودن مقادیر تالیُم به داروهای وی پرده برداشت.
فیلم کتاب دستی مسموم‌گران یانگ محصول سال ۱۹۹۵، بر پایهٔ فعالیت‌های گراهام فردریک یانگ کسی که در فاصلهٔ دهه‌های ۱۹۶۰ و ۱۹۷۰ حداقل سه نفر را به وسیلهٔ تالیُم به قتل رسانده بود، ساخته شد. در همان حوالی زمانی، یک سانحهٔ مسمومیت با تالیٔم در پکن گزارش گردید. همکلاسی مقتول از طریق یوزنت، که استفاده از آن در سرزمین چین تازگی داشت، در خواست کمک نمود. تلاش‌های مشترک دارو سازان به منظور تشخیص علت توسط جراید سراسر جهان پوشش داده شد.
در ماه ژوئن سال ۲۰۰۴، ۲۵ سرباز روسی پس از مسمومیت بر اثر مجاورت تالیُم در زمانی‌که یک قوطی مشکوک حاوی پودری سفیدرنگ را در مخزن زبالهٔ پایگاهشان در خاباروفسک در خاور دور روسیه پیدا کردند، موفق به دریافت نشان افتخار جایزهٔ داروین گردیدند. سربازان بدون توجه به خطر استفاده از پودر سفید ناشناس در یک پایگاه نظامی، آن را به تنباکو اضافه و از آن به عنوان جایگزین پودر تالک استفاده نمودند.
در سال ۲۰۰۵، یک دختر ۱۷ ساله در نمازو، شیزوکا به اقدام به قتل مادر خود از طریق مسموم کردن چای وی با تالیُم اعتراف نمود که باعث بروز توجه ملی گردید.
در نوامبر سال ۲۰۰۶، گفته شد که تالیُم عامل مسمومیت الکساندر لتویننکو افسر سابق کاگ‌ب بوده است، او منتقد ولادیمیر پوتین و کسی بود که در تهیهٔ لیست تبعیدیان روسیه و از جمله بوریس برزوفسکی نقش داشت.
سمیت

یون تالیُم دارای بار و شعاع یونی مشابه پتاسیم است؛ بنابراین اثرات سمی آن ممکن است از طریق تداخل با عملکرد بیولوژیک پتاسیم در بدن باشد. تالیُم از طریق پوست و دستگاه گوارش جذب می‌شود و بالاترین غلظت آن به‌دنبال مسمومیت در کلیه است. بسته به غلظت اولیهٔ آن، نیمه‌عمر آن در بدن ۱ تا ۳۰ روز است. آن می‌تواند از جفت عبور کند و همچنین داخل شیر مادر ترشح شود لذا می‌تواند موجب مسمومیت جنین و نوزاد شود. از مهم‌ترین علائم مسمومیت با آن آلوپسی (ریزش مو)، پلی‌نورپاتی و گاستروانتریت است. آلوپسی از ۱۰ روز پس از مواجهه می‌تواند شروع شود و پس از یک ماه کامل شود. یکی از ویژگی‌های مشخص مسمومیت با تالیُم در انسان حساسیت شدید پاها است که به‌وسیلهٔ سندرم پای سوخته (buring feet syndrom) و پارستزی دنبال می‌شود. علائم قلبی-عروقی ناشی از مسمومیت حاد با تالیُم ابتدا به شکل افت فشار خون و کاهش ضربان قلب ناشی از اثر مستقیم آن بر روی گره سینوسی- دهلیزی و ماهیچهٔ قلبی بروز می‌کند؛ و به دنبال آن این اثرات به‌وسیلهٔ فشار خون بالا و تاکی‌کاردی به‌علت دژنراسیون (تخریب) عصب واگ کامل می‌شود. نیل فرنگی داروی انتخابی توصیه شده در مسمومیت حاد و مزمن تالیُم است.
یکی از غنی‌ترین گونه‌ها از سولفوسالت تالیم
صبح

صبحی زمستانی پس از باران، گاردینر کریک اثر تام رابرتز
بامداد یا صُبح به زمان آغاز روز است. در یک شبانه‌روز، به ترتیب: بامداد، نیم‌روز، بعدازظهر (پس‌نیم‌روز)، عصر (ایوار)، شب و نیم‌شب قرار دارند. بامداد نخستین بخش از روز است که معمولاً از پگاه یا از نیم‌شب (ساعت ۰۰) تا نیم‌روز (ساعت ۲۵) به درازا می‌کشد.
ریشه‌شناسی

صبح (به عربی: صباح) برابر فارسی آن: بامداد، پگاه ویا سپیده‌ دم هست.
روزنامهٔ صبح آنی است که در صبح به فروش می‌رسد (در مقابل روزنامهٔ عصر). به غذای مربوط به صبح نیز صبحانه می‌گویند.
در دین > اسلام

زمان صبح شرعی در اسلام از آغاز سپیده‌دم تا طلوع خورشید است. اذان در آغاز صبح خوانده می‌شود و خواندن نماز صبح تا طلوع خورشید مجاز است.
نگارخانه

درهٔ یوسیمیتی در صبح
باروی ری در صبح
سید علی احمدزاده

| سید علی احمدزاده | سید علی احمدزاده |
| --- | --- |
استاندار کهگیلویه و بویراحمد ‏: استاندار کهگیلویه و بویراحمد ‏
دوره مسئولیت ۳۱ شهریور ۱۴۰۰ – ۲۸ شهریور ۱۴۰۳: دوره مسئولیت ۳۱ شهریور ۱۴۰۰ – ۲۸ شهریور ۱۴۰۳
رئیس‌جمهور: سید ابراهیم رئیسی   محمد مخبر (سرپرست)
پس از: حسین کلانتری
پیش از: یدالله رحمانی
معاون مرکز توسعه حل اختلاف: معاون مرکز توسعه حل اختلاف
دوره مسئولیت ۱۰ مهر ۱۳۹۹ – ۳۱ شهریور ۱۴۰۰: دوره مسئولیت ۱۰ مهر ۱۳۹۹ – ۳۱ شهریور ۱۴۰۰
گمارنده: رئیس قوه قضائیه ایران
رئیس قوه قضائیه: سید ابراهیم رئیسی
معاون سازمان تعزیرات حکومتی: معاون سازمان تعزیرات حکومتی
دوره مسئولیت ۱۳۸۹ – ۱۳۹۰: دوره مسئولیت ۱۳۸۹ – ۱۳۹۰
گمارنده: وزیر دادگستری
رئیس‌جمهور: محمود احمدی‌نژاد
معاون اقتصادی استانداری قم: معاون اقتصادی استانداری قم
دوره مسئولیت ۱۳۸۴ – ۱۳۸۸: دوره مسئولیت ۱۳۸۴ – ۱۳۸۸
گمارنده: وزیر کشور
رئیس‌جمهور: محمود احمدی‌نژاد
فرماندار گچساران: فرماندار گچساران
دوره مسئولیت ۱۳۷۳ – ۱۳۷۷: دوره مسئولیت ۱۳۷۳ – ۱۳۷۷
گمارنده: وزیر کشور
رئیس‌جمهور: اکبر هاشمی رفسنجانی
 :  
اطلاعات شخصی: اطلاعات شخصی
زاده: ۲۰ شهریور ۱۳۴۳ ‏(۶۰ سال) گچساران، ایران
حزب سیاسی: مستقل‏
همسر(ان): سیده مریم حسینی
هیئت دولت: دولت سیزدهمدولت دهمدولت نهمدولت ششم
پس‌زمینه‌های علمی: پس‌زمینه‌های علمی
تحصیلات: حقوق؛ حقوق خصوصی ‏
دانشگاه: دانشگاه تربیت مدرسدانشگاه قم
عنوان پایان‌نامه: Civil liability of parents in Iranian Law with comparative study In English Law (2016)
کار علمی: کار علمی
زمینهٔ تخصصی/حوزه کاری: حقوق
نهاد: دانشگاه تربیت مدرس
 :  
 :  
سید علی احمدزاده (زاده ۲۰ شهریور ۱۳۴۳ در گچساران) سیاستمدار و حقوقدان ایرانی است که عضو شعبه عالی تجدید نظر سازمان تعزیرات حکومتی کشور می‌باشد. احمدزاده سمت استانداری استان کهگیلویه و بویراحمد را در دولت سیزدهم بر عهده داشت.
وی دانش‌آموخته دکترای حقوق خصوصی از دانشگاه تربیت مدرس، کارشناسی ارشد حقوق خصوصی و کارشناسی در رشته حقوق از دانشگاه قم، کارشناسی ارشد مدیریت دولتی از مرکز مدیریتی دولتی قم است.
احمدزاده فعالیت شغلی خود را با ورود به وزارت جهاد سازندگی آغاز کرد و پس از آن در دولت ششم در فاصله سال‌های ۱۳۷۳ تا ۱۳۷۷ به عنوان فرماندار شهرستان گچساران فعالیت می‌کرد. او پس از این در قوه مجریه، قوه قضائیه، وزارت دادگستری مشغول به کار شد.احمدزاده در قوه قضائیه به مدت ۷ سال در مقام معاون سازمان حفاظت و اطلاعات قوه قضائیه کشور فعالیت می‌کرد و پس از آن با حکم رئیس وقت قوه قضائیه سید ابراهیم رئیسی به مدت ۱ سال معاونت مرکز توسعه حل اختلاف کشور را بر عهده داشت.
زندگی‌نامه

سید علی احمدزاده متولد ۲۰ شهریور ۱۳۴۳ در خانواده‌ای مذهبی در شهرستان گچساران است. وی در آذر ۱۳۷۲ با همسر خود سیده مریم حسینی از خانواده‌های مذهبی شیراز ازدواج کرد و دارای فرزند می‌باشد.
وی سال اول دبیرستان خود را در شهرستان گچساران تحصیل نمود و در سال دوم دبیرستان برای ادامه تحصیل به شیراز رفت. او در سال تحصیلی ۱۳۶۰ تا ۱۳۶۱ دیپلم خود را در رشته علوم تجربی در دبیرستان نمونه دولتی سلمان فارسی شیراز اخذ کرد و به دلیل آغاز انقلاب فرهنگی و تعطیل شدن دانشگاه‌های ایران وارد وزارت جهاد سازندگی شد و در کارهای اجرایی و فرهنگی فعالیت نمود.[نیازمند منبع]
احمدزاده در سال ۱۳۶۳ در آزمون سراسری دانشگاه شیراز و در همان سال نیز در آزمون اختصاصی مدرسه عالی تربیتی قضایی و طلاب قم (دانشگاه قم) پذیرفته شد و برای ادامه تحصیل به شهر قم رفت و همزمان به تحصیل در دانشگاه قم و حوزه علمیه قم پرداخت. وی مدرک کارشناسی خود را در رشته حقوق و کارشناسی ارشد خود را در رشته حقوق خصوصی در دانشگاه قم اخذ کرد و تحصیلات خود را تا مقطع دکترای حقوق خصوصی در دانشگاه تربیت مدرس شهر تهران ادامه داد. او مدرک کارشناسی ارشد رشته مدیریت دولتی خود را از مرکز مدیریت دولتی قم اخذ نمود.
سیاسی

علی احمدزاده نسبت به کارآفرینی و اشتغالزایی توسط بانوان حمایت نشان داده‌است. او اعتقاد دارد بانوان نقش تأثیرگذار و مهم در پیشرفت ایران در زمینه‌های متفاوت دارند.
وی از بنیان‌گزاران، فعالان و دفاع کنندگان از احداث سد چم‌شیر پنجمین سد بزرگ ایران است و از این پروژه حمایت کرده‌است. احمدزاده اعتقاد دارد سد چم‌شیر از نظر زیست‌محیطی ایراد ندارد و آب این سد در زمینه شهری، کشاورزی و صنعتی قابل استفاده است.
سید علی احمدزاده درحال حاضر به عنوان سیاست‌مدار مستقل فعالیت می‌کند. او گفتمان و تفکر همسو با جناح اصولگرایان را دارا می‌باشد‏ و در آغاز فعالیت‌های سیاسی خود عضو حزب جمهوری اسلامی بود و پس منحل شدن این حزب‏، تاکنون سابقه عضویت در حزب‌های سیاسی را نداشته‌است.
روز ۳۱ شهریور ۱۴۰۰ توسط هیئت دولت جمهوری اسلامی ایران به ریاست سید ابراهیم رئیسی به عنوان بیست و یکمین استاندار کهگیلویه و بویراحمد منصوب شد.‌
وی در دولت دهم به ریاست جمهوری محمود احمدی‌نژاد در فاصله سال‌های ۱۳۸۹ تا ۱۳۹۰ معاونت سازمان تعزیرات حکومتی را بر عهده داشت. در دولت نهم احمدی‌نژاد به مدت ۴ سال بین سال‌های ۱۳۸۴ تا ۱۳۸۸ به عنوان معاون استانداری قم فعالیت می‌کرد. همچنین او در دولت نهم عضو هیئت مدیره منطقه ویژه اقتصادی سلفچگان و عضو هیئت مدیره شرکت شهرک‌های صنعتی استان قم بود.
او در دولت ششم به ریاست جمهوری اکبر هاشمی رفسنجانی با حکم وزیر وقت کشور به مدت ۴ سال فرمانداری شهرستان گچساران را بر عهده گرفت.
سید علی احمدزاده در وزارت دادگستری معاونت سازمان تعزیرات حکومتی کشور را با حکم وزیر وقت دادگستری بین سال‌های ۱۳۸۹ تا ۱۳۹۰ بر عهده داشت. وی همچنین عضو  شعبه عالی تجدید نظر سازمان تعزیرات حکومتی کشور می‌باشد.
دولت حسنعلی منصور

| دولت حسنعلی منصور | دولت حسنعلی منصور |
| --- | --- |
 کابینه کشور شاهنشاهی ایران:  کابینه کشور شاهنشاهی ایران
نخست‌وزیر ایران: نخست‌وزیر ایران
تاریخ تشکیل: ۱۷ اسفند ۱۳۴۲
تاریخ انحلال: ۶ بهمن ۱۳۴۳
افراد و سازمان‌ها: افراد و سازمان‌ها
رئیس کشور: محمدرضا پهلوی
رئیس دولت: حسنعلی منصور
پیشینهٔ رئیس دولت: وزیر بازرگانی (۱۳۳۹–۱۳۳۸) وزیر کار (۱۳۳۸)
شمار وزیران: وزیران: ۱۵ (آغاز) ← ۱۶ (پایان) وزیران مشاور: ۴ (آغاز) ← ۵ (پایان)
وزیران کناررفته (درگذشت/استعفا/برکناری): ۲ وزیر + ۱ وزیر مشاور
شمار اعضا: ۱۹ وزیر + ۶ وزیر مشاور
حزب عضو: حزب ایران نوین
وضعیت در مجلس: اکثریت
پیشینه: پیشینه
انتخابات(ها): انتخابات مجلس ایران (۱۳۴۲)
دوره(های) مجلس: مجلس بیست و یکم
پیشین: دولت سوم اسدالله علم
پسین: دولت نخست امیرعباس هویدا
دولت حسنعلی منصور یکی از دولت‌های دوران پادشاهی مشروطه در دورهٔ دودمان پهلوی است که از اسفند ۱۳۴۲ تا بهمن ۱۳۴۳ فعالیت کرد. رئیس این دولت، حسنعلی منصور بود.
پس از سقوط دولت اسدالله علم، در ۱۷ اسفند ۱۳۴۲ حسنعلی منصور توسط شاه به نخست‌وزیری منصوب شد و مأمور تشکیل کابینه گردید. منصور هیئت دولت خود را ۱۷ اسفند به حضور شاه، ۱۸ اسفند به مجلس شورای ملی و ۱۹ اسفند به مجلس سنا معرفی کرد.
مجلس شورای ملی در ۱۹ اسفند با ۱۶۹ رأی به دولت وی رأی اعتماد داد.
یادداشت

↑  نام این وزارت‌خانه در سال ۱۳۴۳، از «وزارت کار و خدمات اجتماعی» به «وزارت کار و امور اجتماعی» تغییر کرد.