stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
تعادل حلالیت

تعادل حلالیت نوعی از تعادل دینامیکی است و زمانی وجود دارد که یک ترکیب شیمیایی در حالت جامد با محلول آن ترکیب در تعادل شیمیایی باشد. جامد ممکن است بدون تغییر، با تفکیک، یا با واکنش شیمیایی با ترکیب دیگری از محلول، مانند اسید یا قلیا، حل شود. تعادل حلالیت در شاخه‌های دارویی، زیست‌محیطی و بسیاری از شاخه‌های دیگر مهم است.
معانی

تعادل حلالیت زمانی وجود دارد که یک ترکیب شیمیایی در حالت جامد با محلولی حاوی ترکیب در تعادل شیمیایی باشد. این نوع تعادل، نمونه ای از تعادل دینامیکی است که برخی از مولکول‌های منفرد بین فاز جامد و محلول حرکت می‌کنند به طوری که سرعت انحلال و تشکیل رسوب (ته‌نشینی) با یکدیگر برابر است. هنگامی که تعادل برقرار شود و همه جامد حل نشده باشد، محلول اشباع شده‌است. غلظت حل شونده در یک محلول اشباع به عنوان انحلال پذیری شناخته می‌شود. میزان انحلال پذیری به دما وابسته است. محلولی که دارای غلظت حل شونده بالاتر از میزان انحلال پذیری باشد، محلول فوق اشباع گفته می‌شود.
یک محلول فوق اشباع ممکن است با افزودن یک «دانه» که ممکن است یک کریستال ریز از حل شونده یا یک ذره جامد کوچک باشد که رسوب را آغاز می‌کند، به تعادل برسد.
سه نوع اصلی تعادل حلالیت وجود دارد:
انحلال ساده
انحلال با واکنش تجزیه. این ویژگی نمک‌ها است. ثابت تعادل در این مورد به عنوان یک محصول حلالیت شناخته می‌شود.
انحلال با واکنش یونیزاسیون این مشخصه انحلال اسیدهای ضعیف یا بازهای ضعیف در محیط‌های آبی با pH متغیر است
در هر یک از موارد بالا، یک ثابت تعادل را می‌توان به عنوان ضریبی برای فعالیت‌ها مشخص کرد. این ثابت تعادل کمیت بدون بعد است زیرا فعالیت یک کمیت بدون بعد است. با این وجود، ثابت تعادل معمولاً بر ضرایب فعالیت تقسیم می‌شود تا به یک ضریب غلظت تبدیل شود. علاوه بر این، فعالیت یک جامد، طبق تعریف، برابر با ۱ است، بنابراین از عبارت تعریف حذف شده‌است.
برای یک تعادل شیمیایی داریم:
\mathrm {A} _{p}\mathrm {B} _{q}\leftrightharpoons p\mathrm {A} +q\mathrm {B}
فرآورده انحلال پذیری (Ksp) برای ترکیب (ApBq)، به صورت زیر تعریف می‌شود:
K_{\mathrm {sp} }=[\mathrm {A} ]^{p}[\mathrm {B} ]^{q}
که در آن [A] و [B]، غلظت‌های A و B در یک محلول اشباع هستند.
اثرات شرایط > اثر دما

حلالیت به تغییرات دما حساس است. به عنوان مثال شکر در آب گرم بیشتر از آب سرد حل می‌شود. این به این دلیل رخ می‌دهد که فرآورده انحلال، مانند انواع دیگر ثابت‌های تعادل، تابع دما هستند. مطابق با اصل لوشاتلیه، زمانی که فرایند انحلال گرماگیر است (گرما جذب می‌کند)، انحلال پذیری با افزایش دما افزایش می‌یابد. این اثر اساس فرایند تبلور مجدد است که می‌تواند برای خالص سازی یک ترکیب شیمیایی استفاده شود. هنگامی که انحلال گرمازا است (گرما آزاد می‌شود) انحلال پذیری با افزایش دما کاهش می‌یابد. سولفات سدیم در دمای کمتر از حدود ۳۲٫۴ درجه سانتی گراد همراه با افزایش انحلال پذیری است، اما در دمای بالاتر انحلال پذیری کاهش می‌یابد.
وابستگی به دمای انحلال پذیری برای یک محلول ایده‌آل (به دست آمده برای مواد با انحلال پذیری کم) با عبارت زیر نشان داده می‌شود:
\left({\frac {\partial \ln x_{i}}{\partial T}}\right)_{P}={\frac {{\bar {H}}_{i,\mathrm {aq} }-H_{i,\mathrm {cr} }}{RT^{2}}}
جاییکه  {\bar {H}}_{i,\mathrm {aq} } آنتالپی مولی جزئی املاح در رقت بی‌نهایت است و  H_{i,\mathrm {cr} } آنتالپی در هر مول از کریستال خالص است.
این عبارت دیفرانسیل برای یک غیر الکترولیت را می‌توان در یک بازه دمایی ادغام کرد و به دست آورد:
\ln x_{i}={\frac {\Delta _{m}H_{i}}{R}}\left({\frac {1}{T_{f}}}-{\frac {1}{T}}\right)
برای محلول‌های غیر ایده‌آل، فعالیت حل شونده در حالت اشباع به جای حلالیت کسر مولی در مشتق با توجه به دما ظاهر می‌شود:
\left({\frac {\partial \ln a_{i}}{\partial T}}\right)_{P}={\frac {H_{i,\mathrm {aq} }-H_{i,\mathrm {cr} }}{RT^{2}}}
اثرات شرایط > اثر یون مشترک

اثر یون مشترک، اثر کاهش انحلال پذیری یک نمک است هنگامیکه نمک دیگری که یون مشترکی با آن دارد نیز وجود دارد. به عنوان مثال، انحلال پذیری کلرید نقره(AgCl) زمانی کاهش می‌یابد که کلرید سدیم، منبع یون کلرید رایج، به سوسپانسیون AgCl در آب اضافه شود.
\mathrm {AgCl(s)\leftrightharpoons Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}
انحلال پذیری در غیاب یون مشترک را می‌توان به صورت زیر محاسبه کرد. غلظت [Ag+] و [Cl-] برابر است زیرا یک مول AgCl به یک مول Ag+ و یک مول Cl- تجزیه می‌شود. غلظت [Ag+(aq)] با x نشان داده شده‌است.
K_{\mathrm {sp} }=\mathrm {[Ag^{+}][Cl^{-}]} =x^{2}
{\text{Solubility}}=\mathrm {[Ag^{+}]=[Cl^{-}]} =x={\sqrt {K_{\mathrm {sp} }}}
حال فرض کنید که کلرید سدیم نیز وجود داشته باشد، در غلظت ۰٫۰۱ مول، انحلال پذیری بدون توجه به هرگونه اثر احتمالی یون‌های سدیم، اکنون با عبارت زیر محاسبه می‌شود.
K_{\mathrm {sp} }=\mathrm {[Ag^{+}][Cl^{-}]} =x(0.01\,{\text{M}}+x)
این یک معادله درجه دوم است در x است که برابر با انحلال پذیری نیز هست.
x^{2}+0.01\,{\text{M}}\,x-K_{sp}=0
در مورد کلرید نقره، x2 بسیار کوچکتر از 0.01Mx است، بنابراین عبارت اول را می‌توان نادیده گرفت.
{\text{Solubility}}=\mathrm {[Ag^{+}]} =x={\frac {K_{\mathrm {sp} }}{0.01\,{\text{M}}}}=\mathrm {1.77\times 10^{-8}\,mol\,dm^{-3}}
اثرات شرایط > اثر اندازه ذرات

ثابت انحلال پذیری ترمودینامیکی برای تک بلورهای بزرگ تعریف می‌شود. انحلال پذیری با کاهش اندازه ذرات حل شونده به دلیل انرژی سطح اضافی، افزایش می‌یابد. این اثر عموماً کوچک است مگر اینکه ذرات بسیار کوچک شوند، معمولاً کوچکتر از ۱ میکرومتر. تأثیر اندازه ذرات بر ثابت انحلال پذیری را می‌توان به صورت زیر تعیین کرد:
\log(^{*}K_{A})=\log(^{*}K_{A\to 0})+{\frac {\gamma A_{\mathrm {m} }}{3.454RT}}
که در آن *KA ثابت انحلال پذیری برای ذرات حل شونده با مساحت سطح مولی A است، *KA→0 ثابت انحلال پذیری برای ماده ای است که مساحت سطح مولی آنها به صفر می‌رسد (یعنی وقتی ذرات بزرگ هستند)، γ کشش سطحی است. از ذره املاح در حلال، Am مساحت سطح مولی املاح (به متر مربع بر مول)، R ثابت گاز جهانی و T دمای مطلق است.
اثرات شرایط > اثرات نمک‌ها

اثرات نمک به این واقعیت اشاره دارد که وجود نمکی که هیچ یون مشترکی با حل شونده ندارد، بر قدرت یونی محلول و در نتیجه بر ضرایب فعالیت تأثیر می‌گذارد، به طوری که ثابت تعادل، که به عنوان یک ضریب غلظت بیان می‌شود، تغییر می‌کند.
اثرات شرایط > اثر فازها

تعادل برای فازهای کریستالی خاص تعریف شده‌است؛ بنابراین انتظار می‌رود فرآورده انحلال پذیری بسته به فاز جامد متفاوت باشد. به عنوان مثال، آراگونیت و کلسیت فرآورده‌های انحلال پذیری متفاوتی خواهند داشت، حتی اگر هر دو هویت شیمیایی یکسانی داشته باشند (کربنات کلسیم). تحت هر شرایطی یک فاز از نظر ترمودینامیکی پایدارتر از فاز دیگر خواهد بود؛ بنابراین، این فاز زمانی تشکیل می‌شود که تعادل ترمودینامیکی برقرار شود. با این حال، عوامل جنبشی ممکن است به شکل‌گیری رسوب نامطلوب (به عنوان مثال آراگونیت) کمک کنند، که سپس گفته می‌شود که در حالت شبه پایدار است.
اثرات شرایط > اثر فشار

برای فازهای متراکم (جامدات و مایعات)، انحلال پذیری وابستگی کمی به فشار دارد و معمولاً در عمل نادیده گرفته می‌شود. با فرض یک محلول ایده‌آل، وابستگی را می‌توان به صورت کمی محاسبه کرد:
\left({\frac {\partial \ln x_{i}}{\partial P}}\right)_{T}=-{\frac {{\bar {V}}_{i,\mathrm {aq} }-V_{i,\mathrm {cr} }}{RT}}
جایی که  x_{i} کسر مولی  iمین جزء در محلول، P فشار، T دما مطلق ،  {\bar {V}}_{i,{\text{aq}}} حجم مولی جزیی محلول ،  V_{i,{\text{cr}}} حجم مولی جزیی حل شونده و R ثابت گاز هاست.
وابستگی انحلال پذیری به فشار، گاهی اوقات اهمیت عملی دارد. به عنوان مثال، رسوب‌گیری میادین نفتی و چاه‌ها توسط سولفات کلسیم (که انحلال پذیری آن با کاهش فشار کاهش می‌دهد) می‌تواند منجر به کاهش بهره‌وری در طول زمان شود.
جنبه‌های کمی > انحلال ساده

انحلال یک جامد آلی را می‌توان به عنوان تعادل بین ماده در اشکال جامد و محلول آن توصیف کرد. به عنوان مثال، هنگامی که ساکارز (شکر سفره) یک محلول اشباع تشکیل می‌دهد
\mathrm {C_{12}H_{22}O_{11}(s)\leftrightharpoons C_{12}H_{22}O_{11}(aq)}
یک عبارت تعادلی برای این واکنش می‌تواند مانند هر واکنش شیمیایی نوشته شود:
K^{\ominus }={\frac {\left\{\mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}(aq)} \right\}}{\left\{\mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}(s)} \right\}}}
که در آن Ko ثابت انحلال پذیری ترمودینامیکی نامیده می‌شود. بریس‌ها نشان دهنده فعالیت هستند. فعالیت یک جامد خالص طبق تعریف، پیوسته‌است. از این رو:
K^{\ominus }=\left\{\mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}(aq)} \right\}
فعالیت یک ماده (A) در محلول را می‌توان به صورت حاصل ضرب غلظت [A] و ضریب فعالیت γ بیان کرد. وقتی Ko بر γ تقسیم می‌شود، ثابت انحلال پذیری، Ks خواهد بود:
K_{\mathrm {s} }=\left[\mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}(aq)} \right]
این معادل تعریف حالت استاندارد به عنوان محلول اشباع است به طوری که ضریب فعالیت برابر با یک باشد. ثابت انحلال پذیری تنها در صورتی ثابت واقعی است که ضریب فعالیت تحت تأثیر وجود حل شونده دیگری که ممکن است وجود داشته باشد، نباشد. واحد ثابت انحلال پذیری همان واحد غلظت حل شونده است.
جنبه‌های کمی > انحلال با تفکیک

ترکیبات یونی معمولاً وقتی در آب حل می‌شوند به یون‌های تشکیل دهنده خود تجزیه می‌شوند. به عنوان مثال، برای نقره کلرید:
\mathrm {AgCl_{(s)}} \leftrightharpoons \mathrm {Ag_{(aq)}^{+}} +\mathrm {Cl_{(aq)}^{-}}
عبارت ثابت تعادل برای این واکنش عبارت است از:
جاییکه  K^{\ominus } ثابت تعادل ترمودینامیکی است و مهاربندها فعالیت را نشان می‌دهند. فعالیت یک جامد خالص طبق تعریف برابر با یک است.
برای نمک‌های ۲:۲ و ۳:۳، مانند CaSO4 و FePO4، بیان کلی فرآورده انحلال پذیری مانند الکترولیت ۱:۱ است.
\mathrm {AB} \leftrightharpoons \mathrm {A} ^{p+}+\mathrm {B} ^{p-}
K_{sp}=\mathrm {[A][B]} =\mathrm {[A]^{2}} =\mathrm {[B]^{2}}   (برای سادگی نماد، بارهای الکتریکی در عبارات کلی حذف می‌شوند)
با نمک نامتقارن مانند Ca(OH)2 انحلال پذیری را با عبارت زیر بیان می‌کنیم:
\mathrm {Ca(OH)_{2}\leftrightharpoons {Ca}^{2+}+2OH^{-}}
\mathrm {K_{sp}=[Ca][OH]^{2}}
از آنجایی که غلظت یون‌های هیدروکسید دو برابر غلظت یون‌های کلسیم است، خواهیم داشت :  \mathrm {K_{sp}=4[Ca]^{3}}
به‌طور کلی، با تعادل شیمیایی خواهیم داشت:
\mathrm {A_{p}B_{q}\leftrightharpoons p{A}^{n+}+q{B}^{m-}}
\mathrm {[B]={\frac {q}{p}}[A]}
بعضی نمک‌ها به‌طور کامل در محلول تجزیه نمی‌شوند. به عنوان مثال می‌توان به MgSO4 اشاره کرد که توسط مانفرد ایگن کشف شد که در آب دریا هم به عنوان یک مجتمع کره داخلی و هم به عنوان یک مجتمع کره بیرونی وجود دارد. حلالیت چنین نمک‌هایی با روش مشخص شده در انحلال با واکنش محاسبه می‌شود.
جنبه‌های کمی > هیدروکسیدها

فرآورده انحلال پذیری هیدروکسید یک یون فلز، Mn+، معمولاً به شرح زیر تعریف می‌شود:
\mathrm {M(OH)_{n}\leftrightharpoons \mathrm {M^{n+}+nOH^{-}} }
K_{sp}=\mathrm {[M^{n+}][OH^{-}]^{n}}
با این حال، برنامه‌های کامپیوتری همه منظوره برای استفاده از غلظت یون هیدروژن با تعاریف جایگزین طراحی شده‌اند.
\mathrm {M(OH)_{n}+nH^{+}\leftrightharpoons M^{n+}+nH_{2}O}
K_{\text{sp}}^{*}=\mathrm {[M^{n+}][H^{+}]^{-n}}
برای هیدروکسیدها، فرآورده‌های انحلال پذیری اغلب به شکل اصلاح شده K*sp، با استفاده از غلظت یون هیدروژن به جای غلظت یون هیدروکسید داده می‌شود. این دو مقدار با ثابت خودیونش آب، Kw مرتبط هستند
K_{\mathrm {w} }=[\mathrm {H^{+}} ][\mathrm {OH^{-}} ]
K_{\text{sp}}^{*}={\frac {K_{\text{sp}}}{(K_{\text{w}})^{n}}}
LgK_{\text{sp}}^{*}=lgK_{\text{sp}}-nLgK_{\text{w}}
جنبه‌های کمی > انحلال با واکنش

یک واکنش معمولی با انحلال شامل یک باز ضعیف B است که در محلول آبی اسیدی حل می‌شود.
\mathrm {B} \mathrm {(s)} +\mathrm {H} ^{+}\mathrm {(aq)} \leftrightharpoons \mathrm {BH} ^{+}(\mathrm {aq)}
این واکنش برای محصولات دارویی بسیار مهم است. انحلال اسیدهای ضعیف در محیط‌های قلیایی نیز به همین ترتیب مهم است.
\mathrm {HA(s)+OH^{-}(aq)\leftrightharpoons A^{-}(aq)+H_{2}O}
مولکول بدون بار معمولاً انحلال پذیری کمتری نسبت به فرم یونی دارد، بنابراین حلالیت به pH و ثابت تفکیک اسیدی محلول بستگی دارد. اصطلاح «حلالیت ذاتی» برای توصیف حلالیت فرم غیریونیزه در غیاب اسید یا قلیایی استفاده می‌شود.
شسته شدن نمک‌های آلومینیوم از سنگ‌ها و خاک توسط باران اسیدی نمونه دیگری از انحلال با واکنش است: آلومینو سیلیکات‌ها بازهایی هستند که با اسید واکنش داده و گونه‌های محلول مانند Al3+(aq) را تشکیل می‌دهند.
تشکیل یک کمپلکس شیمیایی نیز ممکن است حلالیت را تغییر دهد. یک مثال معروف، افزودن محلول غلیظ آمونیاک به سوسپانسیون نقره کلرید است که در آن انحلال، با تشکیل کمپلکس یک آمین مطلوب است.
\mathrm {AgCl(s)+2NH_{3}(aq)\leftrightharpoons [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}
هنگامی که آمونیاک کافی به سوسپانسیون کلرید نقره اضافه می‌شود، جامد حل می‌شود. افزودن نرم‌کننده‌های آب به پودرهای لباسشویی برای جلوگیری از تشکیل کف صابون نمونه ای از اهمیت عملی را ارائه می‌دهد.
محاسبه انحلال پذیری تجربی

تعیین حلالیت با مشکلاتی همراه است. اولین و مهم‌ترین مشکل در برقراری تعادل سیستم در دمای انتخاب شده‌است. این به این دلیل است که هر دو واکنش ته‌نشینی و انحلال ممکن است بسیار کند باشد. اگر فرایند بسیار کند باشد، تبخیر حلال ممکن است مشکل ساز باشد. در مورد مواد بسیار نامحلول، غلظت در محلول بسیار کم است و تعیین آن دشوار است. روش‌های مورد استفاده به‌طور کلی به دو دسته استاتیک و دینامیک تقسیم می‌شوند.
محاسبه انحلال پذیری تجربی > روش استاتیکی

در روش‌های استاتیکی، مخلوط به تعادل می‌رسد و غلظت یک گونه در فاز محلول با شیمی تجزیه تعیین می‌شود که معمولاً مستلزم جداسازی فازهای جامد و محلول است. برای انجام این کار، تعادل و جداسازی باید در یک اتاق ترموستات انجام شود. اگر یک ردیاب رادیواکتیو در فاز جامد گنجانده شود، می‌توان غلظت‌های بسیار پایین را اندازه‌گیری کرد.
یکی از انواع روش استاتیک، افزودن محلولی از ماده به یک حلال غیر آبی، مانند دی متیل سولفوکسید، به یک مخلوط بافر آبی است. ممکن است ته‌نشینی فوری رخ دهد و مخلوطی ابری ایجاد کند. حلالیت اندازه‌گیری شده برای چنین مخلوطی به عنوان «حلالیت جنبشی» شناخته می‌شود. تشکیل مخلوط ابری به این دلیل است که ذرات رسوب بسیار کوچک هستند که منجر به اثر تیندال می‌شود. در واقع ذرات آنقدر کوچک هستند که اثر اندازه ذرات وارد عمل می‌شود و حلالیت جنبشی اغلب بیشتر از حلالیت تعادلی است. با گذشت زمان با افزایش اندازه بلورها، مخلوط ابری ناپدید می‌شود و در نهایت در فرآیندی به نام پیری رسوبی به تعادل می‌رسد.
محاسبه انحلال پذیری تجربی > روش دینامیکی

مقادیر حلالیت اسیدهای آلی، بازها و آمفولیت هارا می‌توان با فرآیندی به نام «حلالیت تعادل تعقیب» به دست آورد. در این روش ابتدا مقداری از ماده در pH حل می‌شود که عمدتاً به شکل یونیزه شده وجود دارد و سپس با تغییر pH، رسوبی از گونه خنثی (غیریونیزه) تشکیل می‌شود. متعاقباً، سرعت تغییر pH در اثر ته‌نشینی یا انحلال کنترل می‌شود و تیتراسیون اسید و باز قوی برای تنظیم pH برای کشف شرایط تعادل در زمانی که دو نرخ برابر هستند، اضافه می‌شود. مزیت این روش این است که نسبتاً سریع است زیرا مقدار رسوب تشکیل شده بسیار کم است. با این حال، عملکرد این روش ممکن است تحت تأثیر محلول‌های فوق اشباع قرار گیرد.

هنگامی که یک محلول غلیظ آمونیاک به سوسپانسیون کلرید نقره اضافه می‌شود، انحلال رخ می‌دهد زیرا مجموعه ای از Ag + تشکیل می‌شود.
اندی راتینز

اندی راتینز (انگلیسی: Andy Rautins؛ زادهٔ ۲ نوامبر ۱۹۸۶) بازیکن بسکتبال اهل ایالات متحده آمریکا است.
از باشگاه‌هایی که در آن بازی کرده‌است می‌توان به باشگاه بسکتبال پالاسانسترو وارزه، باشگاه بسکتبال پاناتینایکوس، و نیویورک نیکس اشاره کرد.
وی در مسابقات کشوری و بین‌المللی در مجموع برندهٔ ۱ مدال برنز شده‌است.
اچ‌ام‌اس بلوکزهام (۱۹۱۹)

| پیشینه> مالک | پیشینه>  |
| --- | --- |
آغاز کار::  ۱۱ سپتامبر ۱۹۱۹
مشخصات اصلی: مشخصات اصلی
وزن::  710 tons
درازا::  ۲۳۱ فوت (۷۰ متر)
پهنا::  ۲۸ فوت (۸٫۵ متر)
آبخور::  ۸ فوت (۲٫۴ متر)
سرعت::  max 16 knots
اچ‌ام‌اس بلوکزهام (۱۹۱۹) (به انگلیسی: HMS Bloxham (1919)) یک کشتی بود که طول آن ۲۳۱ فوت (۷۰ متر) بود. این کشتی در سال ۱۹۱۹ ساخته شد.
اچ‌ام‌اس آدشس (اس۱۲۲)

| پیشینه> مالک | پیشینه>  |
| --- | --- |
سفارش ساخت::  ۱ مه ۲۰۰۷
آب‌اندازی::  ۲۴ مارس ۲۰۰۹
نشان::  
مشخصات اصلی: مشخصات اصلی
وزن::  7,400 tonnes submerged
درازا::  ۹۷ متر (۳۱۸ فوت)
پهنا::  ۱۱٫۳ متر (۳۷ فوت)
آبخور::  ۱۰ متر (۳۳ فوت)
سرعت::  29+; knots (54 km/h) submerged
اچ‌ام‌اس آدشس (اس۱۲۲) (به انگلیسی: HMS Audacious (S122)) یک زیردریایی است که طول آن 97 m (318 ft) می‌باشد.
بوجبع برج

| بوجبع برج | بوجبع برج |
| --- | --- |
شهرداری: شهرداری
کشور:  الجزایر
استان: استان سیدی بلعباس
منطقهٔ زمانی: یوتی‌سی +۱ (زمان)
بوجبع برج (به عربی: بوجبع البرج) یک شهرداری در الجزایر است که در استان سیدی بلعباس واقع شده‌است.
اوژوکاری

اوژوکاری
| 0 | 1 |
| --- | --- |
Ozhukarai: Ozhukarai
—  city  —: —  city  —
      Ozhukarai    محل Ozhukarai  در Pondicherry:       Ozhukarai    محل Ozhukarai  در Pondicherry
مختصات: ۱۱°۵۷′۲۵″شمالی ۷۹°۴۶′۲۵″شرقی﻿ / ﻿۱۱٫۹۵۶۹۸۰۰°شمالی ۷۹٫۷۷۳۷۰۰°شرقی﻿ / 11.9569800; 79.773700
کشور: هند
ایالت: Pondicherry
بخش: Pondicherry
Municipal Chairman: N. S. J Jayabal alias Ayyanar
جمعیت: ۲۱۷۶۲۳ (۲۰۰۱)
منطقه زمانی: آی‌اس‌تی (یوتی‌سی ۵:۳۰+)
مساحت  • ارتفاع از سطح دریا:   • ۳ متر (۹٫۸ فوت)
شهر اوژوکاری (به انگلیسی: Ozhukarai) با جمعیت ۲۷۴٫۸۷۶ نفر در ایالت ناحیه هم‌پیوسته پودوچری در کشور هند واقع شده‌است.
اچ‌ام‌اس پمبروک (۱۶۹۴)

| پیشینه> مالک.مشخصات اصلی | پیشینه> .مشخصات اصلی |
| --- | --- |
درازا::  ۱۴۵ فوت (۴۴٫۲ متر)
پهنا::  ۳۷ فوت ۷٫۷۵ اینچ (۱۱٫۵ متر)
عمق نگهداری کشتی::  ۱۳ فوت ۹٫۵ اینچ (۴٫۲ متر)
اچ‌ام‌اس پمبروک (۱۶۹۴) (به انگلیسی: HMS Pembroke (1694)) یک کشتی بود که طول آن ۱۴۵ فوت (۴۴٫۲ متر) بود.
بوهومیل کافکا

| بوهومیل کافکا | بوهومیل کافکا |
| --- | --- |
زادهٔ: ۱۴ فوریهٔ ۱۸۷۸
درگذشت: ۲۴ نوامبر ۱۹۴۲ (۶۴ سال)
ملیت: مردم چک
محل تحصیل: فرهنگستان هنر، معماری و طراحی (پراگ)
پیشه(ها): مجسمه‌سازی و علوم پرورشی
بوهومیل کافکا (انگلیسی: Bohumil Kafka)(14 فوریه ۱۸۷۸–۲۴ نوامبر ۱۹۴۲)، یک مجسمه‌ساز و آموزگار اهل نوا پاکا، بوهمیا، چک بود. وی در فرهنگستان هنر، معماری و طراحی (پراگ) به آموزش می‌پرداخت.
او بیشتر در سبک سمبولیست یا نمادگرایی برای مجسمه‌سازی تزئینی شناخته شده و مشغول به کار بود و به عنوان یک انیمالیر نیز اشاره شده است.
بوهومیل، مجسمه جوزف واسلاو مایسلبک در پراگ را مورد مطالعه و تحقیق قرار داد و سپس در وین و پاریس به تحصیل ادامه داد. او قبل از بازگشت مجدد به پراگ در لندن، برلین و رم نیز اقامت داشت و کار می‌کرد.
کافکا، یک پیشکسوت به سبک هنر نو بود و بسیار از آثار آگوست رودن تأثیر پذیرفته بود.
نگارخانه

مجسمه سوار بر اسب یان ژیژکا در ویتکو هیل در پراگ
مجسمه میلان راستیسلاو استفانیک در رصدخانه پراگ
اینترلوکین ۱ بتا

اینترلوکین ۱ بتا (انگلیسی: Interleukin 1 beta) یک سیتوکین پروتئینی است که در انسان توسط ژن «IL1B» کد می‌شود.
پیش‌سازهای اولیه این آنزیم توسط کاسپاز شکسته شده و اینترلوکین ۱ بتای بالغ ایجاد می‌شود.
این آنزیم که از خانواده اینترلوکین ۱ است، در ایجاد برخی بیماری‌هایِ خودایمنی تب‌دار موسوم به سندرم‌های دوره‌ای وابسته به کرایوپایرین نقش مهمی دارد.
اچ‌ام‌اس گایت (۱۷۹۷)

| پیشینه> مالک | پیشینه>  |
| --- | --- |
آغاز کار::  ۱ آوریل ۱۷۹۷
مشخصات اصلی: مشخصات اصلی
پهنا::  ۳۰ فوت ۱ اینچ (۹٫۲ متر)
عمق نگهداری کشتی::  ۸ فوت ۸ اینچ (۲٫۶ متر)
اچ‌ام‌اس گایت (۱۷۹۷) (به انگلیسی: HMS Gaiete (1797)) یک کشتی بود.
اولیویا پاسکال

| اولیویا پاسکال | اولیویا پاسکال |
| --- | --- |
زادهٔ: ۲۶ مهٔ ۱۹۵۷ ‏(۶۷ سال) مونیخ، آلمان
ملیت: آلمانی
پیشه: هنرپیشه
سال‌های فعالیت: ۱۹۷۷–اکنون
همسر: پیتر کانیتس (ا. ۲۰۰۹)
اولیویا پاسکال (آلمانی: Olivia Pascal؛ زادهٔ ۲۶ مهٔ ۱۹۵۷) بازیگر اهل آلمان است. وی از سال ۱۹۷۷ میلادی تاکنون مشغول فعالیت بوده است.
از فیلم‌ها یا برنامه‌های تلویزیونی که وی در آن نقش داشته است می‌توان به پشت دیوارهای صومعه، هلیکوپتر امداد و ماه خونین اشاره کرد.
بوتاپیترا

| بوتاپیترا | بوتاپیترا |
| --- | --- |
کومونه: کومونه
بوتاپیترا: بوتاپیترا
بوتاپیتراموقعیت بوتاپیترا در  Italy: بوتاپیتراموقعیت بوتاپیترا در  Italy
مختصات: ۴۵°۲۱′ شمالی ۱۰°۵۶′ شرقی﻿ / ﻿۴۵٫۳۵۰°شمالی ۱۰٫۹۳۳°شرقی﻿ / 45.350; 10.933: مختصات: ۴۵°۲۱′ شمالی ۱۰°۵۶′ شرقی﻿ / ﻿۴۵٫۳۵۰°شمالی ۱۰٫۹۳۳°شرقی﻿ / 45.350; 10.933
کشور: ایتالیا
ناحیه: ونتو
استان / شهرستان: استان ورونا (VR)
دهستان: Bovo, Marchesino e Settimo Gallese
مساحت: مساحت
 • کل: ۱۷٫۲ کیلومتر مربع (۶٫۶ مایل مربع)
ارتفاع: ۳۸ متر (۱۲۵ فوت)
جمعیت (دسامبر ۲۰۰۴): جمعیت (دسامبر ۲۰۰۴)
 • کل: ۶۱۹۵
 • تراکم: ۳۶۰/کیلومتر مربع (۹۳۰/مایل مربع)
اهلیت‌نام: Buttapietrini
منطقهٔ زمانی: یوتی‌سی +۱ (زمان)
 • تابستانی (DST): یوتی‌سی +۲ (ساعت تابستانه)
کد پستی: ۳۷۰۶۰
پیش‌شماره تلفن: ۰۴۵
وبگاه: وبگاه رسمی
بوتاپیترا (به ایتالیایی: Buttapietra) یک کومونه در ایتالیا است که در استان ورونا واقع شده‌است.
خصوصیات

بوتاپیترا ۱۷٫۲ کیلومترمربع مساحت و ۶٬۱۹۵ نفر جمعیت دارد و ۳۸ متر بالاتر از سطح دریا واقع شده‌است.
بوتاکس (فیلم ۲۰۱۷)

| بوتاکس | بوتاکس |
| --- | --- |
پوستر فیلم: پوستر فیلم
کارگردان: پاتریک وگا
نویسنده: پاتریک وگا
بازیگران: الگا بووانچ آگنیشکا دیگانت
تاریخ‌های انتشار:  ۲۹ سپتامبر ۲۰۱۷ (۲۰۱۷-09-۲۹)  
مدت زمان: ۱۳۵ دقیقه
کشور: لهستان
زبان: لهستانی 
بوتاکس (لهستانی: Botoks) فیلمی دلهره‌آور به کارگردانی پاتریک وگا است که در سال ۲۰۱۷ منتشر شد. این فیلم در ورشو، پاریس، کپنهاگ و کنیا فیلم‌برداری شد.
گزیدهٔ بازیگران

الگا بووانچ
آگنیشکا دیگانت
ماریتا ژوکوفسکا
کاتاژینا وارنکه
یانوش خابیور
پیوتر استراموفسکی
سباستیان فابیانسکی
گراژینا شاپوووفسکا
میخاو کولا
اوگاساوارا ناگاتادا

در این نام ژاپنی، «اوگاساوارا» نام خانوادگی است.
| اوگاساوارا ناگاتادا | اوگاساوارا ناگاتادا |
| --- | --- |
زادهٔ: نامشخص
درگذشت: نامشخس
اوگاساوارا ناگاتادا (به ژاپنی: 小笠原信興)؛ یک سامورایی در دوره سنگوکو و دوره آزوچی-مومویاما و ارباب قلعه تاکاتنجین  و از اهالی ولایت توتومی بود.
مؤسسه کیهان

آرم موسسه کیهان
مؤسسه کیهان مؤسسه ایرانی است که در سال ۱۳۶۵ تأسیس شده‌است و در زمینه نشر کتاب، چاپ روزنامه و مجله فعالیت می‌کند. این مؤسسه همچنین در زمینه واردات و صادرات کاغذ و تجهیزات مربوط به چاپ و نشر فعالیت دارد و از سال ۱۳۸۶ کارت بازرگانی دریافت نموده‌است. روزنامه کیهان مشهورترین نشریه چاپ این مؤسسه است.
اگرچه تاریخ ثبت رسمی این مؤسسه در سال ۱۳۶۵ است، اما از سال‌ها پیش از این در عرصهٔ مطبوعات ایران فعال بوده و در کنار مؤسسه اطلاعات، یکی از دو مؤسسه مطبوعاتی مدرن و بزرگ ایران بود.
هم‌اکنون حسین شریعتمداری، سرپرستی این مؤسسه را بر عهده دارد.
نشریات

مؤسسه کیهان طی سال‌ها فعالیت، این نشریات را منتشر کرده‌است: (سال شروع انتشار یا فعالیت تا سال پایان)
کیهان هوایی سال ۱۳۲۹–۱۳۷۸
کیهان ورزشی (هفته‌نامه) از ۱۳۳۴
کیهان ورزشی (روزنامه) از ۱۳۷۱ تا ۱۳۸۸
کیهان بچه‌ها سال ۱۳۳۵
کیهان انگلیسی سال ۱۳۳۸
کیهان سال، سال ۱۳۴۱
مجله زن‌روز سال ۱۳۴۳
کیهان عربی سال ۱۳۵۹
کیهان فرهنگی سال ۱۳۶۳
کیهان اندیشه سال ۱۳۶۴
کیهان ترکی سال ۱۳۶۴–۱۳۷۳
سازمان انتشارات کیهان سال ۱۳۶۴
کیهان علمی سال ۱۳۶۸–۱۳۷۳
کیهان کاریکاتور سال ۱۳۷۱
کیهان اردو سال ۱۳۷۱–۱۳۷۳
مجله پول سال؟ - ۱۳۷۳
دفتر پژوهش‌های مؤسسه کیهان

دفتر پژوهش‌های مؤسسه کیهان مجموعه کتاب‌هایی تحت عنوان «نیمه پنهان» چاپ می‌کند که تاکنون بیش از ۳۵ جلد از این مجموعه منتشر شده‌است.
اچ‌ام‌اس امرلد

اچ‌ام‌اس امرلد ممکن است به یکی از موارد زیر اشاره داشته باشد:
اچ‌ام‌اس امرلد (دی۶۶)
اچ‌ام‌اس امرلد (۱۸۷۶)
بخش کلیایی

بخش کلیائی یکی از بخشهای تابع شهرستان سنقر در استان کرمانشاه در غرب ایران است.
تقسیمات کشوری

بخش کلیائی
دهستان آگاهان
دهستان سطر
دهستان کیونات
شهرها: سطر
جمعیت

بنابر سرشماری مرکز آمار ایران، جمعیت بخش کلیایی شهرستان سنقر در سال ۱۳۸۵ برابر با ۱۶۰۵۷ نفر بوده‌است.
اوگاساوارا شوسای

| اوگاساوارا شوسای | اوگاساوارا شوسای |
| --- | --- |
زادهٔ: ۱ ژانویهٔ ۱۵۰۱
درگذشت: ۲۵ اوت ۱۶۰۰
اوگاساوارا شوسای ((به ژاپنی: 小笠原 少斎 Ogasawara Shōsai); ۱ ژانویهٔ ۱۵۰۱ – ۲۵ اوت ۱۶۰۰) سامورایی بود. او بیشتر به خاطر کشتن هوسوکاوا گراشیا (هوسوکاوا تاما) برای محافظت از ناموسش زمانی که ایشیدا میتسوناری تلاش کرد او را گروگان بگیرد، معروف است. او سپس عمارت آنها را به آتش کشید.
اچ‌ام‌اس دوونشایر (۱۹۰۴)

| 0 | 1 |
| --- | --- |
پیشینه: پیشینه
مالک: 
آغاز کار::  ۳۰ آوریل ۱۹۰۴
مشخصات اصلی: مشخصات اصلی
وزن::  10,850 tons
درازا::  ۴۷۳٫۵ فوت (۱۴۴٫۳ متر)
پهنا::  ۶۸٫۵ فوت (۲۰٫۹ متر)
آبخور::  ۲۴ فوت (۷٫۳ متر)
سرعت::  22 knots (41km/h)
اچ‌ام‌اس دوونشایر (۱۹۰۴) (به انگلیسی: HMS Devonshire (1904)) یک کشتی بود که طول آن ۴۷۳٫۵ فوت (۱۴۴٫۳ متر) بود. این کشتی در سال ۱۹۰۴ ساخته شد.
اوکان بروک

| 0 | 1 | 2 | 3 |
| --- | --- | --- | --- |
 :  
اطلاعات شخصی: اطلاعات شخصی
نام کامل:  Okan Buruk
زادروز:  ۱۹ اکتبر ۱۹۷۳ ‏(۵۰ سال)
قد:  ۱٫۶۹ متر (۵ فوت ۶ ۱⁄۲ اینچ)
پست:  هافبک
باشگاه‌های جوانان: باشگاه‌های جوانان
۱۹۸۷–۱۹۹۱:  گالاتاسرای
باشگاه‌های حرفه‌ای*: باشگاه‌های حرفه‌ای*
| سال‌ها |  باشگاه‌ها |  بازی† |  (گل)† |
| ۱۹۹۱–۲۰۰۱ |  گالاتاسرای |  ۱۸۹ |  (۳۳) |
| ۲۰۰۱–۲۰۰۴ |  اینتر میلان |  ۲۵ |  (۲) |
| ۲۰۰۴–۲۰۰۶ |  بشیکتاش |  ۴۳ |  (۱) |
| ۲۰۰۶–۲۰۰۸ |  گالاتاسرای |  ۱۹ |  (۲) |
| ۲۰۰۸–۲۰۱۰ |  بلدیه‌اسپور استانبول |  ۲۸ |  (۰) |
| مجموع |   |  ۳۰۴ |  (۳۸) |
تیم ملی: تیم ملی
| ۱۹۸۹–۱۹۹۰ |  Turkey U16 |  ۵ |  (۰) |
| ۱۹۹۰–۱۹۹۲ |  Turkey U18 |  ۲۸ |  (۴) |
| ۱۹۹۲–۱۹۹۵ |  Turkey U21 |  ۱۳ |  (۱) |
| ۱۹۹۲–۲۰۱۰ |  تیم ملی فوتبال ترکیه |  ۵۶ |  (۸) |
دوران مربیگری: دوران مربیگری
۲۰۱۱–۲۰۱۳:  تیم ملی فوتبال ترکیه (Assistant)
۲۰۱۳–۲۰۱۴:  الازیغ‌اسپور
 تعداد بازی‌ها و گل‌ها فقط مربوط به بازی‌های لیگ داخلی است. :  تعداد بازی‌ها و گل‌ها فقط مربوط به بازی‌های لیگ داخلی است. 
اوکان بروک (انگلیسی: Okan Buruk؛ زادهٔ ۱۹ اکتبر ۱۹۷۳) یک بازیکن فوتبال اهل ترکیه است.
وی همچنین در تیم ملی فوتبال ترکیه بازی کرده‌است.اوکان بروک در 11 ژوئن 2019 به عنوان سرمربی به باشگاه فوتبال استانبول باشاک‌شهیر (به ترکی استانبولی: İstanbul Başakşehir F.K.) پیوست و در پایان فصل 2019-2020 این تیم را قهرمان سوپر لیگ ترکیه نمود.
بن لرنر

| بن لرنر | بن لرنر |
| --- | --- |
نام اصلی: بنجامین. اِس لرنر
زاده: ۴ سپتامبر ۱۹۷۹ ‏(۴۵ سال) توپیکا، کانزاس، ایالات متحده
پیشه: شاعر، رمان نویس، مقاله‌نویس، منتقد ادبی
ملیت: آمریکایی
دانشگاه: دانشگاه براون
 جوایز جایزه کتاب بلیور  :  جوایز جایزه کتاب بلیور  
بنجامین ال. لرنر(به انگلیسی: Benjamin S. Lerner) شاعر، رمان‌نویس و منتقد ادبی