stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
مازراتی ۳۲۰۰ جی‌تی

Motor vehicle
| مازراتی ۳۲۰۰ جی‌تی | مازراتی ۳۲۰۰ جی‌تی |
| --- | --- |
دید کلی: دید کلی
شرکت: مازراتی
تولید: ۱۹۹۸ تا ۲۰۰۲
مونتاژ: مودنا، ایتالیا
طراح: ایتال‌دیزاین Enrico Fumia (interior)
بدنه و شاسی: بدنه و شاسی
کلاس: خودروی جی‌تی (سگمت اس)
شکل بدنه: 2-در 2+2 کوپه
طرح‌بندی: خودروی موتور جلو-محور عقب
پیشرانه: پیشرانه
موتور: 3.2 L V8 (twin-turbocharged موتور بنزینی)
جعبه‌دنده: 6-speed جعبه‌دنده دستی 4-speed جعبه‌دنده خودکار
ابعاد: ابعاد
فاصله بین محورها: ۲٬۶۶۰ میلیمتر (۱۰۴٫۷ اینچ)
درازا: ۴٬۵۱۰ میلیمتر (۱۷۷٫۶ اینچ)
پهنا: ۱٬۸۲۲ میلیمتر (۷۱٫۷ اینچ)
بلندی: ۱٬۳۰۵ میلیمتر (۵۱٫۴ اینچ) ۱٬۲۹۰ میلیمتر (۵۰٫۸ اینچ) (Assetto Corsa)
وزن خالص: ۱٬۵۹۰–۱٬۶۲۰ کیلوگرم (۳٬۵۰۵–۳٬۵۷۱ پوند)
گاه‌شمار: گاه‌شمار
پیشین: Maserati Shamal مازراتی گیبلی
پسین: مازراتی کوپه
مازراتی ۳۲۰۰ جی‌تی (Maserati ۳۲۰۰ GT) خودرویی است که در سال‌های ۱۹۹۸ تا ۲۰۰۱ تولید شده‌است.
این خودرو در کلاس خودرو GT قرار گرفته، طراحی آن خودروهای موتور جلو-محور عقب بوده طول آن در حالت طبیعی ۴٬۵۱۱ میلیمتر (۱۷۷٫۶ اینچ)، عرض آن در حالت طبیعی ۱٬۸۲۱ میلیمتر (۷۱٫۷ اینچ) و ارتفاع آن در حالت طبیعی ۱٬۳۰۶ میلیمتر (۵۱٫۴ اینچ) و وزن آن در حالت طبیعی ۱٬۵۸۷ کیلوگرم (۳٬۴۹۹ پوند) است.
موتور آن ۳۲۱۷ سی‌سی سامانه جعبه‌دندهٔ آن ۴ دنده به دو صورت خودکار و دستی است.
خانه و ساباط مستوفی

| خانه وساباط مستوفی | خانه وساباط مستوفی |
| --- | --- |
صحن خانه مستوفی: صحن خانه مستوفی
نام: خانه وساباط مستوفی
کشور: ایران
استان: شهرستان بشرویه
شهرستان: بشرویه
اطلاعات اثر: اطلاعات اثر
کاربری: خانه، ساباط
دیرینگی: دوره قاجار
دورهٔ ساخت اثر: دوره قاجار
اطلاعات ثبتی: اطلاعات ثبتی
شمارهٔ ثبت: ۱۱۹۲۰
تاریخ ثبت ملی: ۵ تیر ۱۳۸۴
خانه و ساباط مستوفی مربوط به دوره قاجار است و در بشرویه، خیابان ملا عبدالله فاضل تونی بشرویه، کوچه مستوفی واقع شده و این اثر در تاریخ ۵ تیر ۱۳۸۴ با شمارهٔ ثبت ۱۱۹۲۰ به‌عنوان یکی از آثار ملی ایران به ثبت رسیده است.
معماری بنا

سبک معماری و بادگیرهای زیبا و ساباط در جانب شمال شرقی این سازه و تزئینات گچی در بخش‌های دیگر بنا از ویژگی‌های بارز خانه مستوفی به شمار می‌رود. نقشه کلی این عمارت مستطیل شکل می‌باشد و ورودی آن در میانه ضلع جنوب غربی واقع شده است. پس از ورودی دالانی کم عرض قرار دارد که به حیاط متصل می‌شود. در طرفین دالان ورودی ۲ اتاق کوچک تعبیه شده‌است. صحن حیاط فضایی مستطیل شکل دارد که با آجرهایی مربع شکل فرش شده‌است.
ایوان پوششی مسطح دارد و در بخش فوقانی با ۲ ستون هشت ضلعی و ۲ نیم ستون و ۳ قوس گهواره‌ای مزین شده‌است. فضای طرفین ایوان به صورت دو اشکوبه است. دیوار ضلع غربی عمارت با ۵ طاق نمای عمیق و مرتفع تزئین شده، این طاق نماها دارای رسمی‌بندی‌هایی گچی‌اند. در ضلع جنوبی و شمالی بنا، ورودی چند اتاق به چشم می‌خورد که در بخش بالا و اطراف ورودی‌ها، طاقچه‌ها و طاق‌نماهایی زیبا ساخته شده است.
حوض خانه مستوفی فضایی هشت ضلعی دارد که حوض دایره‌ای کوچکی در مرکز آن ساخته شده است این فضا با کلاه فرنگی زیبایی پوشیده شده و تزئینات رسمی‌بندی هنرمندانه‌ای دارد. زیرزمین عمارت که حکم سردخانه را داشته، فضایی مستطیل شکل دارد که با قوسی خفیف و آجرهای خفته و راسته اجرا شده‌است. در ضلع شمال شرقی منزل که مشرف به کوچه‌ای کم عرض است، ساباطی به طول ۱۸متر ساخته شده که دیوارهای آن با ۲۰ طاق‌نمای ظریف تزئین شده است. مصالح به کار رفته در منزل و ساباط مستوفی خشت خام و در قسمت‌هایی آجر با ملات گل و گچ می‌باشد. بادگیر این خانه یکی از منحصر به فردترین بادگیر ها در ایران است و نمای بسیار زیبایی دارد
نگارخانه

صحن خانه
نمایی از بادگیر
صحن خانه
صحن خانه
ارسی اتاق
اتاق ارسی غربی
نقش و نگار سقف خانه
نمایی از بادگیر
عراق در المپیک تابستانی ۲۰۲۴

| عراق در بازی‌های المپیک تابستانی ۲۰۲۴ | عراق در بازی‌های المپیک تابستانی ۲۰۲۴ |
| --- | --- |
شناسه آی‌اوسی: IRQ
ان‌اوسی: کمیته ملی المپیک عراق
در پاریس, فرانسه ۲۶ ژوئیه ۲۰۲۴ (۲۰۲۴-07-۲۶) – ۱۱ اوت ۲۰۲۴ (۲۰۲۴-08-۱۱): در پاریس, فرانسه ۲۶ ژوئیه ۲۰۲۴ (۲۰۲۴-07-۲۶) – ۱۱ اوت ۲۰۲۴ (۲۰۲۴-08-۱۱)
رقابت‌کنندگان: ۲۲  در ۵ رشته
پرچم‌دار (افتتاحیه): علی ربیاوی
پرچم‌دار (اختتامیه): علی ربیاوی
مدال‌ها:  طلا ۰ نقره ۰ برنز ۰ مجموع ۰ 
حضورها در بازی‌های المپیک تابستانی (نگاه اجمالی): حضورها در بازی‌های المپیک تابستانی (نگاه اجمالی)
۱۹۴۸ ۱۹۵۲–۱۹۵۶ ۱۹۶۰ ۱۹۶۴ ۱۹۶۸ ۱۹۷۲–۱۹۷۶ ۱۹۸۰ ۱۹۸۴ ۱۹۸۸ ۱۹۹۲ ۱۹۹۶ ۲۰۰۰ ۲۰۰۴ ۲۰۰۸ ۲۰۱۲ ۲۰۱۶ ۲۰۲۰ ۲۰۲۴: ۱۹۴۸ ۱۹۵۲–۱۹۵۶ ۱۹۶۰ ۱۹۶۴ ۱۹۶۸ ۱۹۷۲–۱۹۷۶ ۱۹۸۰ ۱۹۸۴ ۱۹۸۸ ۱۹۹۲ ۱۹۹۶ ۲۰۰۰ ۲۰۰۴ ۲۰۰۸ ۲۰۱۲ ۲۰۱۶ ۲۰۲۰ ۲۰۲۴
کاروان المپیکی عراق در بازی‌های المپیک تابستانی ۲۰۲۴ که از ۲۶ ژوئیه تا ۱۱ اوت ۲۰۲۴ (۵ تا ۲۱ امرداد ۱۴۰۳ خورشیدی) به میزبانی پاریس، پایتخت فرانسه برگزار شد. این شانزدهمین حضور این کشور مسابقات المپیک است. اولین حضورش در بازی‌های المپیک تابستانی در سال ۱۹۴۸ است. در کاروان عراق، هیچ زنی به عنوان ورزشکار حاضر نبود و تمامی اعضای این کاروان را مردان تشکیل می‌دادند.
شرکت‌کنندگان

| ورزش | مردان | زنان | مجموع |
| --- | --- | --- | --- |
| دو و میدانی | ۱ | ۰ | ۱ |
| فوتبال | ۱۸ | ۰ | ۱۸ |
| جودو | ۱ | ۰ | ۱ |
| شنا | ۱ | ۰ | ۱ |
| وزنه‌برداری | ۱ | ۰ | ۱ |
| مجموع | ۲۲ | ۰ | ۲۲ |
دو و میدانی

مقالهٔ اصلی: دو و میدانی در بازی‌های المپیک تابستانی ۲۰۲۴
عراق یک دونده سرعتی را برای شرکت در بازی‌های المپیک تابستانی ۲۰۲۴ فرستاد.
| ورزشکار | رویداد | مقدماتی> نتیجه | مقدماتی> رتبه | شانس‌مجدد> نتیجه | شانس‌مجدد> رتبه | نیمه‌نهایی> نتیجه | نیمه‌نهایی> رتبه | فینال> نتیجه | فینال> رتبه |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| طاها حسين ياسين | ۱۰۰ متر | ۱۰٫۵۲ | ۹ | — | — | پیشروی نکرد | پیشروی نکرد | پیشروی نکرد | پیشروی نکرد |
فوتبال

مقالهٔ اصلی: فوتبال در بازی‌های المپیک تابستانی ۲۰۲۴
| تیم | نتیجه | مرحله گروهی> رقیب نتیجه | مرحله گروهی> رقیب نتیجه | مرحله گروهی> رقیب نتیجه | مرحله گروهی> رتبه | یک چهارم نهایی> رقیب نتیجه | نیمه نخایی> رقیب نتیجه | فینال/ برنز> رقیب نتیجه | فینال/ برنز> رتبه |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| تیم عراق | مسابقات مردان |  اوکراین برد ۲–۱ |  آرژانتین باخت ۱–۳ |  مراکش باخت ۰–۳ | ۳ | پیشروی نکرد | پیشروی نکرد | پیشروی نکرد | ۱۰ |
جودو

مقالهٔ اصلی: جودو در بازی‌های المپیک تابستانی ۲۰۲۴
| ورزشکار | رویداد | یک شصت و چهارم نهایی> رقیب نتیجه | یک سی و دوم نهایی> رقیب نتیجه | یک شانزدهم نهایی> رقیب نتیجه | یک چهارم نهایی> رقیب نتیجه | نیمه نهایی> رقیب نتیجه | شانس مجدد> رقیب نتیجه | فینال/ برنز> رقیب نتیجه | فینال/ برنز> رتبه |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| سجاد سهن | ۸۱ کیلوگرم | — | DSQ | پیشروی نکرد | پیشروی نکرد | پیشروی نکرد | پیشروی نکرد | پیشروی نکرد | پیشروی نکرد |
شنا

مقالهٔ اصلی: شنا در بازی‌های المپیک تابستانی ۲۰۲۴
عراق یک شناگر را برای شرکت در المپیک ۲۰۲۴ پاریس فرستاد.
| ورزشکار | رویداد | گروه> زمان | گروه> رتبه | نیمه نهایی> زمان | نیمه نهایی> رتبه | فینال> زمان | فینال> رتبه |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| حسن الزینکی | ۱۰۰ متر پروانه مردان | ۱:۰۰٫۲۳ | ۷ | عدم پیشروی | عدم پیشروی | عدم پیشروی | عدم پیشروی |
وزنه‌برداری

مقالهٔ اصلی: وزنه‌برداری در بازی‌های المپیک تابستانی ۲۰۲۴
علی ربیاوی با توجه به رتبه‌بندی فدراسیون جهانی وزنه‌برداری، برای حضور در المپیک گزیده شد.
| ورزشکار | رویداد | یک‌ضرب> نتیجه | یک‌ضرب> رتبه | دوضرب> نتیجه | دوضرب> رتبه | مجموع | رتبه |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| علی ربیاوی | ۱۰۲+ کیلوگرم | ۲۰۰ JWR | ۵ | ۲۳۷ | ۶ | ۴۳۷ JWR | ۶ |
اکسی‌توسین (ترانه)

| «اکسی‌توسین»> ترانه بیلی آیلیش.از آلبوم خوشحال‌تر از همیشه | «اکسی‌توسین»> ترانه بیلی آیلیش.از آلبوم خوشحال‌تر از همیشه |
| --- | --- |
تاریخ پخش: ۳۰ ژوئیه ۲۰۲۱
تاریخ ضبط: ۱۶ فوریه ۲۰۲۱
ژانر:  ئی‌دی‌ام  الکترونیکا  الکتروپاپ  اینداستریال پاپ  تکنو 
زمان: ۳:۳۰
ناشر:  دارک‌روم  اینترسکوپ 
ترانه‌نویس(ها):  بیلی آیلیش  فینیس اوکانل 
تهیه‌کننده(ها):  فینیس اوکانل 
Lyric video: Lyric video
"Oxytocin" در یوتیوب: "Oxytocin" در یوتیوب
 :  
«اکسی‌توسین» (انگلیسی: Oxytocin) ترانه‌ای از خواننده و ترانه‌پرداز آمریکایی، بیلی آیلیش از دومین آلبوم استودیویی او به نام خوشحال‌تر از همیشه است که در ۳۰ ژوئیه ۲۰۲۱ از طریق دارک‌روم و اینترسکوپ رکوردز منتشر شد. متن ترانه توسط او و برادرش فینیس اوکانل نوشته شده و برادرش تهیه‌کنندگی ترانه را انجام داده است و به عنوان همخوان نیز حضور دارد.
گواهی‌نامه‌ها

| منطقه | گواهی | واحد گواهی‌شده/فروش |
| --- | --- | --- |
| استرالیا (آی‌اف‌پی‌آی استرالیا) | طلا | ۳۵٬۰۰۰ |
| برزیل (پرو موزیکا برزیل) | ۲× پلاتین | ۸۰٬۰۰۰ |
| مکزیک (امپروفون) | پلاتین | ۱۴۰٬۰۰۰ |
  رقم فروش+پخش جاری تنها بر پایهٔ گواهی‌ها.:   رقم فروش+پخش جاری تنها بر پایهٔ گواهی‌ها.
نیتریک اسید

اسید نیتریک یا جوهر شوره با فرمول HNO3 نوعی اسید معدنی بسیار قوی است. ترکیب خالص آن بی‌رنگ است، اما با گذشت زمان به دلیل تجزیه به اکسیدهای نیتروژن و آب، به مرور زردرنگ می‌شود.
اسید نیتریک خالص (HNO3) در ۴۱٫۶- درجه سلسیوس ذوب شده، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:
4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2
به این علت ظرف‌های محتوی آن، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با ۱۲۱٫۹ درجه سلسیوس است که شامل ۶۸٫۷٪ وزنی HNO3 می‌باشد.
اکثر اسید نیتریک‌های موجود در بازار غلظتی برابر ۶۸٪ درون آب دارند. این محلول با نقطه جوش ۱۲۰٫۵ درجه سلسیوس در فشار یک اتمسفر می‌باشد. دو شکل هیدراته برای آن شناخته شده‌است:
مونوهیدرات (HNO3·H2O)
تری‌هیدرات (HNO3·3H2O)
اگر غلظت اسید نیتریک بیشتر از ۸۶٪ شود به آن اسید نیتریک دودزا (به انگلیسی: fuming nitric acid) می‌گویند. به اسید نیتریک با غلظت بیش از ۹۵٪ اسید نیتریک دودسفید و به اسید نتیریک با غلظت بیش از ۸۶٪ اسید نیتریک دودقرمز گفته می‌شود. از این اسیدها به عنوان اکساینده در سوخت راکت استفاده می‌شود.
تاریخچه

از اسید نیتریک در سده شانزدهم برای جداسازی طلا از نقره استفاده می‌شد.
اسید نیتریک را از شوره به دست می‌آورند؛ بدین طریق که سولفات آهن یا زاج را در حالت گرم روی شوره اثر می‌دادند. این طریقه تولید نشان می‌دهد که شوره مصرفی، خالص بوده‌است. به ترکیبی از دو ماده، کمی ماسه، آهک یا سفال شکسته می‌افزودند؛ ماده به دست آمده را در یک شیشه کوچک در دار می‌ریختند. این شیشه‌ها را در کوره آهک پزی می‌گذاشتند که می‌توانست دو ردیف از این شیشه‌ها را که هر ردیف چهار تا شیشه بود دربرگیرد. این شیشه‌ها را تا گردن در خاک یا خاکستر، که سبب پخش گرما و جلوگیری از ترک برداری شیشه می‌شد، قرار می‌دادند. از در پوش شیشه‌ها لوله‌هایی خارج می‌شد که به همین تعداد شیشه‌های مایع کننده، بر روی سکویی خارج از کوره متصل بودند. همه اتصالات به‌دقت آب‌بندی می‌شدند. حرارت نخست معتدل بود تا ماده خام درون شیشه‌ها خشک شود، سپس هر شش ساعت به شش ساعت حرارت را زیاد می‌کردند، گازهای نیترو به وسیلهٔ آب تبلور نمک‌ها، به خارج کشیده می‌شد. هر وقت رنگ محصول تقطیر نشان می‌داد که تجزیه به پایان رسیده‌است، حرارت را به تدریج کم می‌کردند.
روش سولفات آهن باز به وسیلهٔ گلاوبِر شرح داده شده‌است. این روش بدون شک تا آغاز سده هجدهم، تنها روش مورد استفاده برای تولید نیتریک اسید بوده‌است. انگلیسی‌ها و هلندی‌ها تا مدت‌ها بعد هم از روش سولفات آهن استفاده می‌کردند؛ اما در فرانسه روش آلومین جای آن را گرفت.
در سده پیش، تولیدکنندگان اسید نیتریک گمان می‌بردند که بازده تولید با روش آلومین از بازده آن با سولفات آهن کمتر است. کمی پس از آن نظر مخالف غلبه یافت بدون اینکه معلوم شود که برپایه کدام مشاهدات این تغییر عقیده ایجاد شده‌است. بدیهی است که کار آزمایشگاهی در این عمل بی تأثیر بوده‌است. محتوای کتاب‌های شیمی شامل دستورهای نسخه مانندی است که مؤلفان آن‌ها از عمل کنندگان دریافت داشته‌اند. گویا تغییرات در روش‌های سنتی در نتیجه ایجاد بازار بهتر و تقاضاهای بیشتر بوده‌است.
روش‌های تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک، آمونیاک به عنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی) به‌دست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای ۱۵۰ تا ۱۷۰ درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید به‌دست آمده، دارای غلظت ۸۳ تا ۸۶ درصد است؛ که به اسید دودکننده معروف است ورنگ این اسید قرمز تا زرد می‌باشد.
فرایند بریک لند (Birkeland–Eyde process)
در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر به‌دست آورد.
N2 + O2 ----> 2NO + 43Kcal
تبدیل NO به HNO3 با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمناً دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.
فرایند استوالد(Ostwald process)
نخست تبدیل آمونیاک در حضور اکسیژن یک کاتالیزور مانند پلاتین یا رودیم، حرارت می‌دهیم تا اکسایش-کاهش انجام شود و اکسید نیتروژن و آب به‌دست آید. اکسید نیتروژن دوباره اکسید می‌شود تا دی‌اکسید نیتروژن به‌دست آید. هنگام کاهش ماده و تبدیل دوبارهٔ آن به اکسید نیتروژن واکنش جذب گاز توسط آب نیز انجام می‌شود و اسید نیتریک رقیق به‌دست می‌آید و در ادامه با تقطیر به غلظت مطلوب می‌رسد.
خواص فیزیکی و شیمیایی

اسید نیتریک موجود در بازار یک آزوتوپ با آب در غلظت 68%  {\ce {HNO3}} است. این محلول دارای دمای جوش ۱۲۰٫۵ درجه سانتی گراد در ۱ اتمسفر است. به عنوان «اسید نیتریک غلیظ» شناخته می‌شود. اسید نیتریک غلیظ خالص مایعی بی‌رنگ در دمای اتاق است.
دو هیدرات جامد شناخته شده‌است: مونوهیدرات (HNO3 · H2O یا [H3O] NO3) و تری هیدرات (HNO3 · 3H2O).
گاهی مقیاس چگالی قدیمی تر دیده می‌شود، با اسید نیتریک غلیظ مشخص شده به عنوان ۴۲ درجه.
خواص فیزیکی و شیمیایی > پیوند با نیتروژن دی‌اکسید

نیتریک اسید در معرض تجزیه گرمایی یا نور قرار دارد و به همین دلیل اغلب در بطری‌های شیشه‌ای قهوه‌ای ذخیره می‌شود.
{\ce {4 HNO3 = 2 H2O + 4 NO2 + O2}}
این واکنش ممکن است منجر به تغییرات ناچیز در فشار بخار در بالای مایع شود زیرا اکسیدهای نیتروژن تولید شده به‌طور نسبی یا کامل در اسید حل می‌شوند.
دی‌اکسید نیتروژن (NO۲) در اسید نیتریک به رنگ زرد یا حتی قرمز در دماهای بالاتر حل می‌شود. در حالی که اسید خالص به هنگام مواجهه با هوا، گاز سفید را رها می‌کند، اسید همراه با نیتروژن حل‌شده، بخار قهوه‌ای مایل به قرمز را رها می‌کند و منجر به نام‌های عامیانه " اسید نیتریک " و " نیتریک اسید خشمگین " می‌شود. اکسیده‌ای نیتروژن (اکسیده‌ای نیتروژن) در نیتریک اسید حل می‌شوند.
خواص فیزیکی و شیمیایی > اسید‌نیتریک گازدار

یک درجه تجاری Fuming nitric acid حاوی 98% HNO3 و چگالی ۱٫۵۰ گرم در سانتی‌متر مکعب است. این درجه اغلب در صنایع منفجره استفاده می‌شود. به اندازه اسید بی آب فرار و خورنده نیست و غلظت تقریبی آن 21.4 M است.
اسید نیتریک بخور دهنده قرمز یا RFNA حاوی مقادیر قابل توجهی دی‌اکسید نیتروژن محلول (NO2) است که محلول را با یک رنگ قهوه ای مایل به قرمز ترک می‌کند. به دلیل دی‌اکسید نیتروژن محلول، تراکم اسید نیتریک بخور دهنده قرمز در ۱٫۴۹۰ گرم در سانتی‌متر مکعب کمتر است.
بخار اسید نیتریک مهار شده (یا IWFNA یا IRFNA) می‌تواند با افزودن ۰٫۶ تا ۰٫۷٪ هیدروژن فلوراید (HF) ساخته شود. این فلوراید برای مقاومت در برابر خوردگی در مخازن فلزی اضافه می‌شود. فلوراید یک لایه فلورید فلز ایجاد می‌کند که از فلز محافظت می‌کند.
خواص فیزیکی و شیمیایی > اسید نیتریک بدون آب

Fuming nitric acid سفید، اسید نیتریک خالص یا WFNA، بسیار نزدیک به اسید نیتریک بی آب است. با سنجش به عنوان اسید نیتریک ۹/۹۹ درصد در دسترس است. یکی از مشخصات اسید نیتریک بخور سفید این است که حداکثر ۲٪ آب و حداکثر 0.5% NO2 محلول دارد.
اسید نیتریک بی آب دارای تراکم ۱٫۵۱۳ گرم در سانتی‌متر مکعب است و غلظت تقریبی آن ۲۴ مولار است. اسید نیتریک بی آب یک مایع متحرک بی‌رنگ با تراکم ۱٫۵۱۲ گرم در سانتی‌متر مکعب است که در دمای ۴۲- درجه سانتیگراد جامد می‌شود و بلورهای سفید تشکیل می‌دهد.
با تجزیه شدن آن به NO2 و آب، رنگ زرد به دست می‌آورد. در دمای ۸۳ درجه سانتی گراد می‌جوشد. این ماده معمولاً در یک بطری شیشه ای کهربای ضد شکن و با دو برابر فضای سر نگهداری می‌شود تا امکان ایجاد فشار فراهم شود، اما حتی با این اقدامات احتیاطی بطری باید ماهانه تخلیه شود تا فشار خارج شود.
خواص فیزیکی و شیمیایی > ساختار و پیوند

دو تا از پیوندهای N-O معادل و نسبتاً کوتاه هستند (این را می‌توان با تئوری‌های تشدید توضیح داد؛ اشکال متعارف در این دو پیوند شخصیت پیوند دوگانه نشان می‌دهد و باعث می‌شود کوتاه‌تر از پیوندهای معمولی N-O باشند)، و پیوند N-O سوم کشیده‌است زیرا اتم O نیز به یک پروتون متصل است.
کاربرد

اصلی‌ترین کاربرد صنعتی اسید نیتریک برای تولید کودها است. اسید نیتریک با آمونیاک خنثی می‌شود و نیترات آمونیوم می‌دهد. این برنامه ۷۵–۸۰٪ از ۲۶ میلیون تن تولید سالانه (۱۹۸۷) را مصرف می‌کند. سایر کاربردهای اصلی برای تولید مواد منفجره، پیش سازهای نایلون و ترکیبات آلی ویژه است.
کاربرد > پیش ماده ترکیبات آلی نیتروژن

در سنتز آلی، صنعتی و غیره، گروه نیترو یک گروه عملکردی همه‌کاره است. مخلوطی از اسیدهای نیتریک و سولفوریک با جایگزینی معطر الکتروفیل، یک جایگزین نیترو به ترکیبات مختلف معطر وارد می‌کند. بسیاری از مواد منفجره مانند TNT به این روش تهیه می‌شوند:
{\ce {C6H6CH3 + 3 HNO3 = C6H2(NO2)3CH3 + 3 H2O}}
اسید سولفوریک غلیظ یا اولئوم آب اضافی را جذب می‌کند.
{\ce {H2S2O7 + H2O = 2 H2SO4}}
گروه نیترو را می‌توان برای ایجاد یک گروه آمین کاهش داد، اجازه می‌دهد ترکیبات آنیلین از نیتروبنزن‌های مختلف ایجاد شود
کاربرد > استفاده به عنوان اکسید کننده

پیش ماده نایلون، اسید آدیپیک، در مقیاس وسیعی توسط اکسیداسیون "روغن KA" - مخلوطی از سیکلوهگزانون و سیکلوهگزانول - با اسید نیتریک تولید می‌شود.
کاربرد > پیشرانه موشکی

از اسید نیتریک به اشکال مختلف به عنوان اکسید کننده موشک‌های دارای سوخت مایع استفاده شده‌است. این اشکال شامل اسید نیتریک بخور دهنده قرمز، اسید نیتریک بخور دهنده سفید، مخلوط با سولفوریک اسید و این اشکال با مهار کننده HF است. IRFNA (بخار نیتریک اسید مهار شده قرمز) یکی از ۳ جز سوخت مایع موشک BOMARC بود.
کاربرد > فرآوری فلز

از اسید نیتریک می‌توان برای تبدیل فلزات به فرم‌های اکسیده مانند تبدیل فلز مس به نیترات مس استفاده کرد. همچنین می‌تواند در ترکیب با اسید هیدروکلریک به عنوان آبزیان برای حل شدن فلزات نجیب مانند طلا (به عنوان اسید کلروآوریک) استفاده شود. از این نمکها می‌توان برای فرایند تبلور مجدد و نزولات انتخابی برای تصفیه طلا و سایر فلزات فراتر از خلوص ۹۹٫۹٪ استفاده کرد.
کاربرد > معرف تحلیلی

در تجزیه و تحلیل اولیه توسط ICP-MS , ICP-AES , GFAA و Flame AA، از اسید نیتریک رقیق (۰٫۵–۵٫۰ .۰) به عنوان یک ترکیب ماتریس برای تعیین محلول‌های ردیابی فلز استفاده می‌شود. برای چنین تعیینی، اسید ردیابی فلز فوق‌العاده خالص مورد نیاز است، زیرا مقادیر کمی از یونهای فلزی می‌تواند نتیجه آنالیز را تحت تأثیر قرار دهد. همچنین به‌طور معمول در فرایند هضم نمونه‌های آب کدر، نمونه‌های لجن، نمونه‌های جامد و همچنین انواع دیگر نمونه‌های منحصر به فرد که به تجزیه و تحلیل اساسی از طریق ICP-MS , ICP-OES , ICP-AES , GFAA و طیف‌سنجی جذب اتمی شعله نیاز دارند، استفاده می‌شود. .
به‌طور معمول در این هضم‌ها از محلول 50% HNO خریداری شده استفاده می‌شود ۳ مخلوط با نوع 1 DI آب.
در الکتروشیمی، از اسید نیتریک به عنوان ماده شیمیایی دوپینگ برای نیمه هادی‌های آلی و در فرآیندهای تصفیه برای نانولوله‌های کربن خام استفاده می‌شود.
کاربرد > نجاری

در غلظت کم (تقریباً ۱۰٪)، اسید نیتریک اغلب برای پیر شدن مصنوعی کاج و افرا استفاده می‌شود. رنگ تولید شده یک طلای خاکستری است و بسیار شبیه چوب‌های بسیار قدیمی موم یا روغن (اتمام چوب) است.
کاربرد > عامل اچ و تمیز کننده

از اثرات خورنده اسید نیتریک برای برخی از کاربردهای خاص مانند قلم زنی در چاپ، ترشی فولاد زنگ نزن یا تمیز کردن ویفرهای سیلیکونی در الکترونیک استفاده می‌شود.
از محلول اسید نیتریک، آب و الکل، نیتال، برای حکاکی فلزات استفاده می‌شود تا ریز-ساختار ها را آشکار کند. ISO 14104 یکی از استانداردهایی است که جزئیات این روش کاملاً شناخته شده را بیان می‌کند. اسید نیتریک یا در ترکیب با اسید کلریدریک یا به تنهایی برای تمیز کردن لغزش‌های شیشه ای و سرسره‌های شیشه ای برای کاربردهای میکروسکوپ پیشرفته استفاده می‌شود. همچنین برای تمیز کردن شیشه قبل از نقره سازی هنگام ساخت آینه‌های نقره استفاده می‌شود. مخلوط‌های آبی موجود در بازار از ۵–۳۰٪ اسید نیتریک و ۱۵–۴۰٪ اسید فسفریک معمولاً برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی در درجه اول برای از بین بردن رسوبات کلسیم و منیزیم استفاده می‌شود (یا از جریان فرایند رسوب می‌کند یا ناشی از استفاده از آب سخت در هنگام تولید و تمیز کردناست)
. محتوای اسید فسفریک به غیرفعال شدن آلیاژهای آهن در برابر خوردگی توسط اسید نیتریک رقیق کمک می‌کند.
اسید نیتریک می‌تواند به عنوان یک آزمایش لکه ای برای آلکالوئیدها مانند LSD مورد استفاده قرار گیرد و بسته به آلکالوئید رنگ‌های متنوعی را ایجاد می‌کند.
واکنش با مواد مختلف > واکنش با سولفوریک اسید

نیتریک اسید در واکنش با سولفوریک اسید یک اسید قوی تولید می‌کند که در این فرایند یون نیترونیوم فعال نیز آزاد می‌شود که در ترکیب با مواد آلی، مواد منفجره قوی نظیر تی‌ان‌تی و نیتروگلیسیرین و… تولید می‌کند .(فرایند نیتراسیون). یکی از مهم‌ترین واکنش‌های نیتریک اسید واکنش آن با گلیسیرین که باعث تولید نیتروگلیسیرین می‌شود.
HNO3 + 2H2SO4 ⇌ NO2+ + H3O+ + 2HSO4−; K ~ ۲۲
یکی از کاربردهای آن در صنعت، استفاده از آن برای پولیش کاری ورق‌های فولاد ضدزنگ ۳۰۴ است، که از اسید نیتریک در ترکیب با آب و دی اکساید تیتانیوم استفاده می‌شود.
ایمنی

اسید نیتریک یک اسید خورنده و یک ماده اکسید کننده قوی است. خطر عمده ناشی از آن سوختگی‌های شیمیایی است، زیرا هیدرولیز اسید را با پروتئین (آمید) و چربی‌ها (استر) انجام می‌دهد، در نتیجه بافت زنده (به عنوان مثال پوست و گوشت) تجزیه می‌شود. اسید نیتریک غلیظ به دلیل واکنش آن با کراتین، پوست انسان را زرد رنگ می‌کند. این لکه‌های زرد در هنگام خنثی شدن نارنجی می‌شوند. اثرات سیستمیک بعید است و این ماده سرطانزا یا جهش‌زا محسوب نمی‌شود.
روش درمانی کمک اولیه اولیه برای ریختن اسید بر روی پوست، مانند سایر عوامل خورنده، آبیاری با مقادیر زیادی آب است. شستشو به مدت حداقل ۱۰–۱۵ دقیقه برای خنک شدن بافت اطراف سوختگی اسیدی و جلوگیری از آسیب ثانویه ادامه دارد. لباس‌های آلوده بلافاصله برداشته می‌شوند و پوست زیر کاملاً شسته می‌شود.
اسید نیتریک به عنوان یک ماده اکسید کننده قوی، می‌تواند با ترکیباتی مانند سیانیدها، کاربیدها یا پودرهای فلز به‌طور انفجار و با بسیاری از ترکیب آلی، مانند سقز، به شدت و بیش از حد (مثلاً با خود اشتعال) واکنش نشان دهد. از این رو، باید دور از پایه‌ها و مواد آلی ذخیره شود.
جستارهای وابسته

نیترات
منابع

1 2  Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X.
1 2  "Nitric acid". Wikipedia (به انگلیسی). 2019-11-09.
↑  "Red fuming nitric acid". Wikipedia (به انگلیسی). 2019-09-25.
↑  Thiemann, Michael; Scheibler, Erich; Wiegand, Karl Wilhelm (2000). "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.
↑  Clark, John D (1972). Ignition!. Rutgers University Press
↑  «"BOMARC Summary". BILLONY.COM. Retrieved 2009-05-28».
↑  Muraoka, Hisashi (1995) "Silicon wafer cleaning fluid with HNO3, HF, HCl, surfactant, and water
↑  Fischer, A. H. ; Jacobson, K. A. ; Rose, J. ; Zeller, R. (1 May 2008). "Preparation of Slides and Coverslips for Microscopy". Cold Spring Harbor Protocols. 2008 (6): pdb.prot4988.
| ن ب و   ترکیبات هیدروژن | ن ب و   ترکیبات هیدروژن |
| --- | --- |
 H۳AsO۳ •  H۳AsO۴ •  HAt •  HBF۴ •  HBr •  HBrO •  HBrO۲ • HBrO۳ •  HBrO۴ •  HCl •  HClO •  HClO۲ •  HClO۳ •  HClO۴ •  HCN •  HCNO •  H۲CrO۴/H۲Cr۲O۷ •  H۲CO۳ •  HF •  HFO •  HI •  HIO •  HIO۲ •  HIO۳ •  HIO۴ •  H۲MoO۴ •  HNC •  HNCO •  HNO •  HNO۳ •  H۲N۲O۲ •  HNO۵S •  H۳NSO۳ •  H۲O •  H۲O۲ •  H۲O۳ •  H۳PO۲ •  H۳PO۳ •  H۳PO۴ •  H۴P۲O۷ •  H۵P۳O۱۰ •  H۲PtCl۶ •  H۲S •  H۲Se •  H۲SeO۳ •  H۲SeO۴ •  H۴SiO۴ •  H۲SiF۶ •  H۲SO۳ •  H۲SO۴ •  H۲SO۵ •  H۲S۲O۳ •  H۲S۲O۶ •  H۲S۲O۷ •  H۲S۲O۸ •  H۲Te •  H۲TeO۳ •  H۶TeO۶ •  H۴TiO۴ •  H۲Po •  H۳VO۴  :  H۳AsO۳ •  H۳AsO۴ •  HAt •  HBF۴ •  HBr •  HBrO •  HBrO۲ • HBrO۳ •  HBrO۴ •  HCl •  HClO •  HClO۲ •  HClO۳ •  HClO۴ •  HCN •  HCNO •  H۲CrO۴/H۲Cr۲O۷ •  H۲CO۳ •  HF •  HFO •  HI •  HIO •  HIO۲ •  HIO۳ •  HIO۴ •  H۲MoO۴ •  HNC •  HNCO •  HNO •  HNO۳ •  H۲N۲O۲ •  HNO۵S •  H۳NSO۳ •  H۲O •  H۲O۲ •  H۲O۳ •  H۳PO۲ •  H۳PO۳ •  H۳PO۴ •  H۴P۲O۷ •  H۵P۳O۱۰ •  H۲PtCl۶ •  H۲S •  H۲Se •  H۲SeO۳ •  H۲SeO۴ •  H۴SiO۴ •  H۲SiF۶ •  H۲SO۳ •  H۲SO۴ •  H۲SO۵ •  H۲S۲O۳ •  H۲S۲O۶ •  H۲S۲O۷ •  H۲S۲O۸ •  H۲Te •  H۲TeO۳ •  H۶TeO۶ •  H۴TiO۴ •  H۲Po •  H۳VO۴  
| ن ب وترکیبات نیتروژن | ن ب وترکیبات نیتروژن |
| --- | --- |
 هیدرات‌ها:  آمونیاک  آمونیوم  آمید MNH2  N3−  هیدروکسیل‌آمین  هیدرازین  آزید  آلی:  آمین (شیمی)  ایمین  آمید  هیدروژن سیانید  سیانور  سیانوژن  سیانامید  دی‌آزو متان  اکسیدها:  نیتروز اکسید  نیتریک اکسید  نیتروژن دی‌اکسید  دی‌نیتروژن تری‌اکسید  دی‌نیتروژن تتراکسید  دی‌نیتروژن پنتاکسید  H2N2O2  H4N2O4  نیترو اسید  نیتریک اسید  HONO3  HN2O2−  N2O22−  نیتریت  ONOO−  نیترات  NO43−  O2NOO−  NO+  NO2+  هالیدها:  نیتروژن تری‌فلورید  نیتروژن تری‌کلرید  نیتروژن تری‌برمید  نیتروژن تری‌یدید  FN3  آزید کلر  BrN3  NH2Cl  دی‌کلروآمین :  هیدرات‌ها:  آمونیاک  آمونیوم  آمید MNH2  N3−  هیدروکسیل‌آمین  هیدرازین  آزید  آلی:  آمین (شیمی)  ایمین  آمید  هیدروژن سیانید  سیانور  سیانوژن  سیانامید  دی‌آزو متان  اکسیدها:  نیتروز اکسید  نیتریک اکسید  نیتروژن دی‌اکسید  دی‌نیتروژن تری‌اکسید  دی‌نیتروژن تتراکسید  دی‌نیتروژن پنتاکسید  H2N2O2  H4N2O4  نیترو اسید  نیتریک اسید  HONO3  HN2O2−  N2O22−  نیتریت  ONOO−  نیترات  NO43−  O2NOO−  NO+  NO2+  هالیدها:  نیتروژن تری‌فلورید  نیتروژن تری‌کلرید  نیتروژن تری‌برمید  نیتروژن تری‌یدید  FN3  آزید کلر  BrN3  NH2Cl  دی‌کلروآمین 
فرمول شیمیاییs: فرمول شیمیاییs