stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
مینا دریس

| مینا دریس | مینا دریس |
| --- | --- |
تولد: ۳۱ اردیبهشت ۱۳۶۲ ‏(۴۱ سال)  تهران، ایران
ملیت: ایران
پیشه: خواننده، بازیگر تئاتر، فعال حقوق زنان
مدرک تحصیلی: لیسانس متالورژی
مینا دریس متولد ۱۳۶۲ در تهران، بازیگر تئاتر و خواننده موسیقی فولک و تلفیقی است که در حال حاضر ساکن آمریکاست. دریس به دو زبان عربی و فارسی خوانندگی می‌کند.
تئاتر

يك دقيقه و سيزده ثانيه
↑  «مینا دریس رستخیز آوای زن ایرانی در گستره ی جهان است». هنرمند نیوز. ۲۷ فروردین ۱۴۰۲. دریافت‌شده در ۱ مرداد ۱۴۰۲.
↑  «صدایی فراتر از خوزستان!». عصرما. بایگانی‌شده از اصلی در ۲۲ ژوئیه ۲۰۲۳. دریافت‌شده در ۳۱ تیر ۱۴۰۲.
↑  «سیما تیرانداز، لادن مستوفی، پانته آ بهرام و مینا دریس در ایرانشهر». خبرگزاری پانا. ۱۶ تیر ۱۳۹۶. دریافت‌شده در ۱ مرداد ۱۴۰۲.
↑  «گفت وگو با مینا دریس». دیوچوله. دریافت‌شده در ۳۱ تیر ۱۴۰۲.
ناحیه پاچانگارا

ناحیه پاچانگارا
ناحیه پاچانگارا یکی از شش ناحیه ای است که استان اویون را تشکیل می‌دهد که در بخش لیما در پرو واقع شده‌است. این ناحیه از شمال و شرق با ناحیه اویون و از جنوب با استان هواورا و از غرب با ناحیه اندجس هم‌مرز است. جاذبه اصلی توریستی آن چشمه‌های آب گرم چورین در مرکز این منطقه است. همچنین کلیسای کاتولیک پرو، متعلق به اسقف نشین هوآچو از دیگر جازبه‌های توریستی این منطقه است.
اف‌ان پی۹۰

|  اف‌ان پی۹۰  |  اف‌ان پی۹۰  |
| --- | --- |
نوع: Personal defense weapon
خاستگاه: بلژیک
تاریخچه خدمت: تاریخچه خدمت
خدمت: از ۱۹۹۱ تا اکنون
استفاده‌شده توسط: انفرادی
جنگ‌ها:  جنگ اول خلیج فارس  جنگ افغانستان  جنگ عراق  جنگ مواد مخدر در مکزیک  جنگ داخلی لیبی 
تاریخچه تولید: تاریخچه تولید
سازنده: FN Herstal
تعداد ساخته‌شده: 17,000 (in 2003)
گونه‌ها: مدل‌های : P90 (P90 TR, P90 USG, P90 LV, P90 TR LV, P90 USG IR)  PS90 (PS90 TR, PS90 USG) 
ویژگی‌ها: ویژگی‌ها
وزن:  ۲٫۶ کیلوگرم (۵٫۷ پوند) (P90)  ۲٫۸۵ کیلوگرم (۶٫۳ پوند) (PS90) 
طول:  ۵۰٫۵ سانتیمتر (۱۹٫۹ اینچ) (P90)  ۶۶٫۶ سانتیمتر (۲۶٫۲ اینچ) (PS90) 
طول لوله:  ۲۶٫۴ سانتیمتر (۱۰٫۴ اینچ) (P90)  ۴۰٫۷ سانتیمتر (۱۶٫۰ اینچ) (PS90) 
عرض: ۵٫۵ سانتیمتر (۲٫۲ اینچ)"
ارتفاع: ۲۱ سانتیمتر (۸٫۳ اینچ)"
فشنگ: FN 5.7×28mm"
عملکرد: Straight blowback, closed bolt"
نرخ آتش: 900 RPM (rounds per minute)"
سرعت دهانه: ۷۱۵ متر بر ثانیه (۲٬۳۵۰ فوت بر ثانیه)"
برد مؤثر: ۲۰۰ متر (۶۶۰ فوت)"
برد نهایی: ۱٬۸۰۰ متر (۵٬۹۰۰ فوت)"
سامانه تغذیه: 50-round detachable box magazine"/>
نشانه‌گیرها: Tritium-illuminated reflex sight, back-up iron sights"
مسلسل دستی اف‌ان پی۹۰ (به انگلیسی: FN P90) ساخت بلژیک سلاحی ویژه نیروهای پیاده‌نظام و نیروهای امنیتی کشورها، سلاحی سبک‌وزن با نرخ آتش بسیار سریع است. سازنده آن شرکت بلژیکی اف‌ان هرستال (FN Herstal) است.
قابلیت

این سلاح قابلیت نصب چراغ قوه. صداخفه‌کن. پوینتر لیزری و کیسه جمع‌آوری پوکه را دارد. قسمتی که پوکه‌ها خارج می‌شوند در زیر سلاح قرار دارد و به همین دلیل هم برای راست دست‌ها و هم برای چپ‌دست‌ها مناسب است.
توضیحات و تاریخچه

در ابتدا به «اس‌اس۹۰» SS90 معروف بود. این سلاح از لگد بسیار کمی برخوردار است و جز مسلسلهای دستی محسوب می‌شود.
برای صرفه جویی در وزن این سلاح طراحان آن را همانند مدل‌های بولپاپ طراحی کرده‌اند. دارای خشاب‌های پلیمری.
اولین فروش این اسلحه کشور عربستان سعودی بود در سال ۱۹۹۰. امروزه کاربران این سلاح سرویس‌های مخفی ویژه به خصوص ارتش اتریش و نیروهای پلیس تقریباً تمامی کشورها از آن استفاده می‌کنند.
ضامن این سلاح نیز در زیر حفاظ ماشه قرار داده شده است. برگه ناظم آتش دارای رگبار تک تیر و در برخی از انواع همین سلاح به صورت سه تیر می‌باشد.
وسایل قابل اتصال

وسایلی که بر روی این سلاح سوار می‌شوند:
سایت نشانه روی لیزری
دوربین اسکوپ ۴ ایکس
دوربین اسکوپ ۸ ایکس
چراغ قوه
و در بعضی از مدل‌های سلاح دستگیرهٔ حمل نگه دارنده.
گلنگدن آن نیز در جلوی حفاظ ماشه قرار دارد و این یکی از ویژگی‌های این سلاح برای سرعت و کم کردن زمان کشیدن گلنددن می‌باشد.
کشورهای دارنده سلاح

آرژانتین. بلژیک. اتریش. برزیل. کانادا. قبرس. جمهوری چک. دومینیکن. السالوادور. فرانسه. آلمان. یونان. گواتمالا. هند. اندونزی. ایرلند. لبنان. لوکزامبورگ. مالزی. مکزیک. هلند. پاکستان. گینه نو. لهستان. پرتغال. رومانی. عربستان. سنگاپور. اسپانیا. سورینام. تایوان. تایلند. ونزوئلا. ترکیه و ایالات متحده
اوکراین
اتریش.
آرژانتین
بنگلادش
بلژیک
کانادا
شیلی
قبرس
فرانسه
آلمان.
یونان
هند
جمهوری ایرلند
ایتالیا
لیبی
مالزی
مکزیک
مراکش
هلند
پاکستان
پاناما
پرو
فیلیپین
لهستان
پرتغال
روسیه
عربستان سعودی
سنگاپور
اسپانیا
ترکیه
تایلند
بریتانیا
کیوبی‌زد-۹۵

|  Type 95 Automatic Rifle QBZ-95 Light Rifle Family  |  Type 95 Automatic Rifle QBZ-95 Light Rifle Family  |
| --- | --- |
The QBZ-95 (original version, no longer produced): The QBZ-95 (original version, no longer produced)
نوع: بولپاپ تفنگ تهاجمی
خاستگاه: جمهوری خلق چین
تاریخچه خدمت: تاریخچه خدمت
خدمت: 1997-present
استفاده‌شده توسط: See Users
جنگ‌ها: See Conflicts
تاریخچه تولید: تاریخچه تولید
سازنده: Norinco
تاریخ تولید: ۱۹۹۵—present
گونه‌ها: QBZ-95B Carbine, QBZ-95 Rifle, QBB-95 LSW, QBZ-97 5.56 mm Rifle, QBZ-97A 5.56 mm Rifle, QBB-97 LSW 5.56 mm Rifle, QBZ-97B 5.56 mm Carbine
ویژگی‌ها: ویژگی‌ها
وزن: ۲٫۹ کیلوگرم (۶٫۴ پوند) (QBZ-95B Carbine) ۳٫۲۵ کیلوگرم (۷٫۲ پوند) (QBZ-95 Rifle) ۳٫۳۵ کیلوگرم (۷٫۴ پوند) (QBZ-97 Export) ۳٫۹ کیلوگرم (۸٫۶ پوند) (QBB-95 LSW)
طول: ۶۰۹ میلیمتر (۲۴٫۰ اینچ) (QBZ-95B Carbine) ۷۴۵ میلیمتر (۲۹٫۳ اینچ) (QBZ-95 Rifle) ۷۵۸ میلیمتر (۲۹٫۸ اینچ) (QBZ-97 and QBZ-97A) ۸۴۰ میلیمتر (۳۳٫۱ اینچ) (QBB-95 LSW)
طول لوله: ۳۶۹ میلیمتر (۱۴٫۵ اینچ) (QBZ-95B Carbine) ۴۶۳ میلیمتر (۱۸٫۲ اینچ) (QBZ-95 Rifle) ۴۹۰ میلیمتر (۱۹٫۳ اینچ) (QBZ-97 and QBZ-97A) ۶۰۰ میلیمتر (۲۳٫۶ اینچ) (QBB-95 LSW)
فشنگ: ۵٫۸×42mm DBP87 (QBZ-۹۵) ۵٫۵۶×45mm NATO (QBZ-۹۷)
عملکرد: Gas-Operated, Rotating bolt
نرخ آتش: ~650 rounds/min (QBZ-95) ~800 rounds/min (QBZ-95B Carbine)
سرعت دهانه: QBZ-95 – 930 m/s (3,050 ft/s), QBB-95 – 970 m/s (3181 ft/s), QBZ-95B – 790 m/s (2581 ft/s)
برد مؤثر: Rifle – 400m point target, 600m area target LSW – 600m point target, 800m area target Carbine – 300m point target, 500m area target
سامانه تغذیه: 30-round detachable box magazine 80-round detachable drum
نشانه‌گیرها: Hooded post front sight and aperture rear sight, optional Y/MA 95-002 telescopic sight
کیوبی‌زد-۹۵ (به انگلیسی: QBZ - 95) اسلحه خودکاری است که اولین بار توسط کشور چین ساخته شد. بیشتر بدنهٔ این اسلحه از پلاستیک سخت ساخته شده‌است.
کیوبی‌زد-۹۵ دارای دوربین و دارای محل قرارگیری سرنیزه است. وزن سبک بدون خشاب ۳٫۵ کیلوگرم و کالیبر آن ۵٫۵۶x۴۲ میلی متر و طول آن ۷۶۰ میلی متر می‌باشد.
مشخصات

کشور سازنده چین
کالیبر، میلی‌متر ۵٫۵۶x۴۲
طول، میلی‌متر ۷۶۰
طول بارل، میلی‌متر ۵۲۰
وزن خالی کیلوگرم ۳٫۵
ظرفیت خشاب، دوره ۳۰
دارنده‌ها

چین
کامبوج
میانمار
سری‌لانکا
یو یامادا

| یو یامادا | یو یامادا |
| --- | --- |
زادهٔ: ۵ ژوئیهٔ ۱۹۸۴ ‏(۴۰ سال)
ملیت: ژاپن
سال‌های فعالیت: ۱۹۹۹–اکنون
یو یامادا (انگلیسی: Yu Yamada؛ زادهٔ ۵ ژوئیهٔ ۱۹۸۴) یک خواننده اهل ژاپن است. وی از سال ۱۹۹۹ میلادی تاکنون مشغول فعالیت بوده‌است.
میرزا احمد کفایی

| میرزا احمد کفایی> اطلاعات شخصی | میرزا احمد کفایی> اطلاعات شخصی |
| --- | --- |
زاده: میرزا احمد کفایی خراسانی ۱۲۶١ نجف، امپراطوری عثمانی
درگذشته: ۶ دی ۱۳۵۰ (۸۹ سال) مشهد، ایران
محل دفن: رواق دارالسعاده، حرم امام رضا
محل اقامت: نجف، مشهد
تحصیلات: نجف، مشهد
استادان: محمدکاظم آخوند خراسانی
 شاگردان      هادی کدکنی :  شاگردان      هادی کدکنی 
میرزا احمد کفایی فرزند آخوند خراسانی(زادهٔ ۱۲۶١ در نجف _ درگذشتهٔ ۶ دی ١٣۵٠ در مشهد) فقیه و مجتهد اصولی و از روحانیان شیعه اهل ایران بود.
زندگی‌نامه

وی به سال ١٢۶١ در نجف متولد شد.او برادر کوچکتر میرزا مهدی خراسانی و محمد آقازاده خراسانی، برادر بزرگتر حسن کفائی و پدر جعفر و حمید کفائی و فرزند آخوند خراسانی از روحانیون به نام شیعی است.
میرزا احمد دروس مقدماتی و حوزوی را نزد استادانی چون شیخ ابراهیم دشتی، ابوالحسن اصفهانی و دروس معقول و منقول را نزد آيت‌الله احمد شیرازی آموخت. 
وی همچنین ده سال نزد پدرش دروس حوزوی را فراگرفته و به حکم پدر محمدکاظم آخوند خراسانی به درجه اجتهاد رسید.
احمد کفایی در کنار پدرش در جنبش مشروطه حضور فعال داشت. 
او همچنین از حامیان انقلاب مردم عراق علیه انگلیسی‌ها در کنار میرزای شیرازی بود.
درگذشت

میرزا احمد کفایی در ۶ دی۱۳۵۰ شمسی مصادف با ۸ ذی القعده ۱۳۹۱، در سن ۸۹ سالگی در مشهد درگذشت و پیکرش را در رواق دارالسعاده حرم امام رضا در کنار برادرش میرزا مهدی خراسانی به خاک سپردند.
فرزندان

‌جعفر کفائی، نماینده مجلس شورای ملی
حمید کفائی ، نماینده مجلس شورای ملی
عبدالرضا کفایی، روحانی و مدرس حوزه علمیه
اختلال شخصیت خودشیفته (ترانه)

«اختلال شخصیت خودشیفته» (به انگلیسی: Narcissistic Personality Disorder) تک‌آهنگی از اودتاری می‌باشد که در آلبوم چندآهنگهٔ او تحت عنوان سیزده غم قرار دارد. این ترانه در جدول ترانه‌های برتر رقص/الکترونیک ایالات متحده به رتبهٔ ۱۱ دست یافته‌است.
سرب

سرب (‎/lɛd/‎) یک عنصر شیمیایی است که نماد شیمیایی آن Pb (برگرفته از واژه لاتین plumbum) و عدد اتمی آن ۸۲ است. این عنصر یک فلز سنگین است که چگالی آن از بیشتر مواد رایج بالاتر است. سرب دارای سختی موس کم و شکل‌پذیری بالا است و همچنین نقطه ذوب نسبتاً پایینی دارد. هنگامی که تازه بریده می‌شود، سطح آن به رنگ خاکستری براق با ته‌رنگی آبی است، اما پس از قرار گرفتن در معرض هوا، به رنگ خاکستری کدر تغییر می‌یابد. سرب دارای بالاترین عدد اتمی در میان ایزوتوپ‌های پایدار است و سه مورد از ایزوتوپهای آن نقطه پایان زنجیره واپاشی اصلی عناصر سنگین‌تر هستند.
سرب یک فلز پس‌واسطه نسبتاً غیرفعال است. ویژگی فلزی ضعیف آن با آمفوتر بودن آن مشخص می‌شود؛ سرب و اکسیدهای سرب با اسیدها و بازها واکنش نشان می‌دهند و تمایل به تشکیل پیوند کووالانسی دارند. ترکیب‌های شیمیایی سرب معمولاً در عدد اکسایش +۲ پایدارترند تا در +۴ که در اعضای سبک‌تر گروه کربن رایج است. استثناهای این قاعده عمدتاً به ترکیب آلی سرب محدود می‌شوند. همانند سایر اعضای این گروه، سرب تمایل دارد با خودش پیوند برقرار کند (catenation) و می‌تواند زنجیره‌ها و ساختارهای چندوجهی تشکیل دهد.
از آنجایی که سرب به‌راحتی از کانسنگهای خود استخراج می‌شود، مردمان پیشاتاریخ در خاور نزدیک با آن آشنا بودند. گالن، یکی از سنگ‌های معدنی اصلی سرب، اغلب دارای نقره نیز هست. علاقه به نقره موجب آغاز استخراج گسترده و استفاده از سرب در روم باستان شد. تولید سرب پس از سقوط امپراتوری روم غربی کاهش یافت و تا انقلاب صنعتی به سطح قابل مقایسه‌ای نرسید. سرب نقش مهمی در توسعه چاپ فشاری داشت، زیرا چاپ سربی را می‌توان به‌راحتی از آلیاژهای سرب قالب‌گیری کرد. در سال ۲۰۱۴، تولید سالانه جهانی سرب حدود ده میلیون تن بود که بیش از نیمی از آن از بازیافت به دست می‌آمد.
چگالی بالا، نقطه ذوب پایین، شکل‌پذیری و پایداری نسبی در برابر اکسایش-کاهش، سرب را به فلزی کاربردی تبدیل کرده است. این ویژگی‌ها، همراه با فراوانی نسبی و هزینه پایین، منجر به استفاده گسترده از آن در ساخت‌وساز، لوله‌کشی، باتری اسید-سرب، گلوله، ساچمه، جرم (فیزیک)، لحیمها، مسوارها، آلیاژهای گدازپذیر، رنگ سربی، تترااتیل‌سرب و محافظ‌های سربی شده است.
سرب یک نوروتوکسین است که در بافت‌های نرم و استخوان‌ها تجمع می‌یابد. این عنصر به سیستم عصبی آسیب می‌زند و با اختلال در عملکرد آنزیمهای زیستی، باعث اختلال عصبی می‌شود که می‌تواند از مشکلات رفتاری تا آسیب مغزی متغیر باشد. همچنین، بر سلامت عمومی، سیستم‌های قلبی‌عروقی و کلیوی تأثیر منفی می‌گذارد. سمیت سرب نخستین بار توسط نویسندگان یونانی و رومی باستان ثبت شد که به برخی از نشانه‌های مسمومیت با سرب اشاره کردند، اما این موضوع تا اواخر قرن ۱۹ میلادی در اروپا به‌طور گسترده شناخته نشد.
ویژگی فیزیکی > اتمی

یک اتم سرب دارای ۸۲ الکترون است که در یک آرایش الکترونی به‌صورت [زنون]4f145d106s26p2 مرتب شده‌اند. مجموع اولین و دومین انرژی یونش سرب—یعنی کل انرژی مورد نیاز برای حذف دو الکترون 6p—به مقدار انرژی یونش قلع، عنصر بالاتر از سرب در گروه کربن، نزدیک است. این امر غیرمعمول است؛ زیرا به‌طور کلی، انرژی‌های یونش در یک گروه با پایین رفتن کاهش می‌یابند، زیرا الکترون‌های لایهٔ خارجی عنصر از هسته اتم دورتر شده و بیشتر در معرض اثر پوششی الکترون قرار می‌گیرند.
مجموع چهار انرژی یونش اول سرب از مقدار مشابه در قلع بیشتر است، برخلاف آنچه روندهای تناوبی پیش‌بینی می‌کند. این پدیده با شیمی کوانتومی نسبیتی توضیح داده می‌شود که در اتم‌های سنگین اهمیت می‌یابد و منجر به فشردگی اوربیتال‌های s و p می‌شود؛ در نتیجه، الکترون‌های 6s سرب انرژی اتصال بیشتری نسبت به الکترون‌های 5s آن دارند. پیامد این امر، اثر جفت غیرفعال است که باعث می‌شود الکترون‌های 6s سرب تمایلی به شرکت در پیوند نداشته باشند، عدد اکسایش +۲ را پایدار کنند و فاصله بین نزدیک‌ترین اتم‌ها در بلور سرب به‌طور غیرمعمولی طولانی شود.
هم‌گروه‌های سبک‌تر سرب در گروه کربن، دگرشکلی (شیمی)های پایدار یا نیمه‌پایدار با ساختار پیوند کووالانسی ساختار الماس و هماهنگی چهاروجهی تشکیل می‌دهند. سطوح انرژی اوربیتال‌های خارجی آن‌ها به اندازه‌ای نزدیک است که امکان ترکیب آن‌ها در چهار اوربیتال sp3 هیبریداسیون اوربیتال فراهم شود. در سرب، اثر جفت غیرفعال باعث افزایش فاصله بین اوربیتال‌های s و p می‌شود و این فاصله با انرژی آزادشده از پیوندهای اضافی حاصل از هیبریداسیون قابل جبران نیست. به جای داشتن ساختار مکعبی الماسی، سرب پیوند فلزی تشکیل می‌دهد که در آن فقط الکترون‌های p به‌صورت غیرموضعی توزیع شده و بین یون‌های Pb2+ به اشتراک گذاشته می‌شوند. ازاین‌رو، سرب دارای یک دستگاه بلوری مکعبی است، مشابه فلزات ظرفیت شیمیایی با اندازه مشابه مانند کلسیم و استرانسیم.
ویژگی فیزیکی > توده‌ای

سرب خالص ظاهری براق و خاکستری با ته‌رنگ آبی دارد. در تماس با هوای مرطوب تیره شده و رنگ آن بسته به شرایط محیطی تغییر می‌کند. خواص مشخصهٔ سرب شامل چگالی بالا، چکش‌خواری، انعطاف‌پذیری، و مقاومت بالا در برابر خوردگی به دلیل غیرفعال‌سازی است.
ساختار فشردهٔ مکعبی سرب و وزن اتمی بالای آن منجر به چگالی ۱۱٫۳۴ g/cm3 می‌شود که از فلزات رایجی مانند آهن (۷٫۸۷ g/cm3)، مس (۸٫۹۳ g/cm3) و روی (۷٫۱۴ g/cm3) بیشتر است. این چگالی بالا منشأ اصطلاح انگلیسی to go over like a lead balloon است.
سرب یک فلز بسیار نرم با سختی موس ۱٫۵ است؛ به‌گونه‌ای که می‌توان آن را با ناخن خراشید. همچنین چکش‌خوار و تا حدی انعطاف‌پذیر است. مدول حجمی آن—به‌عنوان معیاری از سهولت فشرده‌شدن—۴۵٫۸ پاسکال (یکا) است. برای مقایسه، این مقدار برای آلومینیم ۷۵٫۲ GPa، مس ۱۳۷٫۸ GPa و فولاد کربنی ۱۶۰–۱۶۹ GPa است. مقاومت کششی نهایی سرب، در محدودهٔ ۱۲–۱۷ مگاپاسکال، پایین است (برای مقایسه، این مقدار برای آلومینیوم ۶ برابر، مس ۱۰ برابر و فولاد نرم ۱۵ برابر بیشتر است)؛ اما افزودن مقادیر اندکی مس یا آنتیموان می‌تواند آن را تقویت کند.
نقطه ذوب سرب—در ۳۲۷٫۵ °C (621.5 °F)—بسیار پایین‌تر از اکثر فلزات است. نقطه جوش آن ۱۷۴۹ °C (3180 °F) است که کمترین مقدار در بین عناصر گروه کربن محسوب می‌شود. مقاومت ویژه و رسانندگی الکتریکی سرب در ۲۰ °C برابر با ۱۹۲ اهم-متر است که تقریباً یک مرتبه بزرگی بیشتر از سایر فلزات صنعتی مانند مس (۱۵٫۴۳ nΩ·m)، طلا (۲۰٫۵۱ nΩ·m) و آلومینیم (۲۴٫۱۵ nΩ·m) است. سرب در دماهای پایین‌تر از ۷٫۱۹ کلوین یک ابررسانا است، که بالاترین ابررسانایی را در میان ابررسانا نوع یک دارد و از نظر دمای بحرانی در بین عناصر ابررسانا سوم است.
ویژگی فیزیکی > ایزوتوپ‌ها

مقالهٔ اصلی: ایزوتوپ‌های سرب
سرب طبیعی شامل چهار ایزوتوپ پایدار با عدد جرمی ۲۰۴، ۲۰۶، ۲۰۷ و ۲۰۸ است، و همچنین دارای آثار کمی از شش ایزوتوپ پرتوزا با عمر کوتاه و اعداد جرمی ۲۰۹ تا ۲۱۴ می‌باشد. تعداد بالای ایزوتوپ‌های سرب با عدد اتمی زوج آن همخوانی دارد. سرب دارای عدد جادویی (فیزیک) پروتون‌ها (۸۲) است که به‌وسیله مدل پوسته‌ای هسته به‌عنوان یک هسته به‌ویژه پایدار پیش‌بینی می‌شود. سرب-۲۰۸ دارای ۱۲۶ نوترون، یک عدد جادویی دیگر است، که ممکن است دلیل پایداری فوق‌العاده آن باشد.
با داشتن عدد اتمی بالا، سرب سنگین‌ترین عنصری است که ایزوتوپ‌های طبیعی آن پایدار در نظر گرفته می‌شوند؛ سرب-۲۰۸ سنگین‌ترین هسته پایدار است. (این ویژگی پیش‌تر به بیسموت، با عدد اتمی ۸۳، اختصاص داشت تا اینکه در سال ۲۰۰۳ مشخص شد تنها نوکلید دیرینه آن، بیسموت-۲۰۹، با سرعت بسیار کمی واپاشی می‌کند) چهار ایزوتوپ پایدار سرب می‌توانند از نظر تئوری دچار واپاشی آلفا به ایزوتوپ‌های جیوه شوند، اما این پدیده در هیچ‌کدام مشاهده نشده است؛ نیمه‌عمر پیش‌بینی‌شده آن‌ها بین ۱۰۳۵ تا ۱۰۱۸۹ سال است (حداقل ۱۰۲۵ برابر عمر کنونی جهان).
سه ایزوتوپ پایدار سرب در سه مورد از چهار زنجیره واپاشی اصلی وجود دارند: سرب-۲۰۶، سرب-۲۰۷ و سرب-۲۰۸ محصولات نهایی واپاشی اورانیوم-۲۳۸، اورانیوم-۲۳۵ و توریوم-۲۳۲ هستند. غلظت این ایزوتوپ‌ها در نمونه‌های سنگی طبیعی به میزان اورانیوم و توریوم موجود بستگی دارد. به‌عنوان مثال، فراوانی نسبی سرب-۲۰۸ می‌تواند از ۵۲٪ در نمونه‌های معمولی تا ۹۰٪ در سنگ‌های توریوم تغییر کند. به همین دلیل، وزن اتمی استاندارد سرب تنها تا یک رقم اعشار ارائه می‌شود. با گذشت زمان، نسبت سرب-۲۰۶ و سرب-۲۰۷ به سرب-۲۰۴ افزایش می‌یابد، زیرا دو ایزوتوپ اول از واپاشی عناصر سنگین‌تر تأمین می‌شوند در حالی که سرب-۲۰۴ این‌گونه نیست؛ این ویژگی مبنای سنجش سن سرب-سرب است. علاوه بر این، تغییر نسبت اورانیوم به سرب در طول زمان، اساس سنجش سن اورانیوم-سرب را تشکیل می‌دهد. سرب-۲۰۷ دارای خاصیت رزونانس مغناطیسی هسته‌ای است که برای مطالعه ترکیبات آن در محلول و حالت جامد، و حتی در بدن انسان مورد استفاده قرار گرفته است.
گذشته از ایزوتوپ‌های پایدار، که تقریباً تمام سرب طبیعی را تشکیل می‌دهند، چندین ایزوتوپ پرتوزای ناچیز نیز وجود دارند. یکی از آن‌ها سرب-۲۱۰ است که با نیمه‌عمر ۲۲٫۲ سال، به دلیل تولید مداوم در زنجیره واپاشی اورانیوم-۲۳۸ در طبیعت یافت می‌شود. سرب-۲۱۱٬۲۱۲ و -۲۱۴ در زنجیره‌های واپاشی اورانیوم-۲۳۵، توریوم-۲۳۲ و اورانیوم-۲۳۸ حضور دارند، بنابراین ردپای آن‌ها نیز در طبیعت دیده می‌شود.
در مجموع، ۴۳ ایزوتوپ سرب با عدد جرمی ۱۷۸ تا ۲۲۰ سنتز شده‌اند. پایدارترین ایزوتوپ پرتوزا، سرب-۲۰۵ است که نیمه‌عمری در حدود ۱٫۷۰‎×۱۰۷ سال دارد.الگو:NUBASE2020 دومین ایزوتوپ پرتوزای پایدار، سرب-۲۰۲ است که نیمه‌عمری حدود ۵۲٬۵۰۰ سال دارد.
ویژگی شیمیایی

سرب حجمی که در معرض هوای مرطوب قرار می‌گیرد، یک لایه محافظ با ترکیب متغیر تشکیل می‌دهد. سرب کربنات یکی از اجزای رایج است؛ سرب(II) سولفات یا سرب(II) کلرید نیز ممکن است در محیط‌های شهری یا دریایی حضور داشته باشند. این لایه باعث می‌شود که سرب حجمی به‌طور مؤثر در هوا بی‌اثر شیمیایی شود. سرب پودری ریز شده، همانند بسیاری از فلزات، آتش‌زایی است، و با شعله‌ای آبی-سفید می‌سوزد.
فلوئور در دمای اتاق با سرب واکنش نشان می‌دهد و فلورید سرب (II) تشکیل می‌دهد. واکنش با کلر مشابه است اما نیاز به حرارت دارد، زیرا لایه کلرید تشکیل شده، واکنش‌پذیری عناصر را کاهش می‌دهد. سرب مذاب با کالکوژنها واکنش نشان می‌دهد و سرب(II) کالکوژنیدها را تشکیل می‌دهد.
فلز سرب در برابر سولفوریک اسید و فسفریک اسید مقاوم است اما در برابر هیدروکلریک اسید یا نیتریک اسید مقاومتی ندارد؛ نتیجه این واکنش‌ها به نامحلول بودن و سپس غیرفعال شدن نمک حاصل بستگی دارد. اسیدهای آلی مانند استیک اسید در حضور اکسیژن سرب را حل می‌کنند. قلیاهای غلیظ سرب را حل کرده و plumbiteها را تشکیل می‌دهند.
ویژگی شیمیایی > ترکیبات معدنی

سرب دو حالت اکسیداسیون اصلی دارد: +۴ و +۲. حالت ظرفیت شیمیایی برای گروه کربن رایج است. حالت دو ظرفیتی برای کربن و سیلیسیم نادر است، برای ژرمانیوم جزئی است، برای قلع مهم (اما نه غالب) است و برای سرب از دو حالت اکسیداسیون، مهم‌تر است. این به شیمی کوانتومی نسبیتی مربوط است، به ویژه اثر جفت ساکن، که زمانی که تفاوت زیادی در الکترونگاتیوی بین سرب و آنیون‌های اکسید، هالید یا نیترید وجود دارد، بروز می‌کند و باعث ایجاد بار مثبت جزئی زیادی روی سرب می‌شود. نتیجه این است که اوربیتال 6s سرب بیشتر از اوربیتال 6p آن منقبض می‌شود، که آن را در ترکیبات یونی نسبتاً بی‌اثر می‌کند. اثر جفت ساکن در ترکیباتی که در آن سرب پیوندهای کووالانسی با عناصری با الکترونگاتیوی مشابه تشکیل می‌دهد، مانند کربن در ترکیبات ارگانوسرب، کمتر قابل اعمال است. در این ترکیبات، اوربیتال‌های 6s و 6p مشابه اندازه باقی می‌مانند و هیبریداسیون sp3 همچنان از نظر انرژی مطلوب است. سرب، مشابه کربن، در چنین ترکیباتی عمدتاً چهار ظرفیتی است.
تفاوت نسبتاً زیادی در الکترونگاتیوی سرب(II) با مقدار ۱٫۸۷ و سرب(IV) با مقدار ۲٫۳۳ وجود دارد. این تفاوت معکوس شدن روند افزایش پایداری حالت اکسیداسیون +۴ را در پایین‌تر رفتن گروه کربن نشان می‌دهد؛ در مقایسه، قلع دارای مقادیر ۱٫۸۰ در حالت +۲ و ۱٫۹۶ در حالت +۴ است.
ویژگی شیمیایی > ترکیبات معدنی > سرب(II)

ترکیبات سرب(II) ویژگی‌های شیمیایی معدنی سرب را نشان می‌دهند. حتی عوامل اکسنده قوی مانند فلوئور و کلر با سرب واکنش نشان می‌دهند و فقط فلورید سرب (II) و سرب(II) کلرید تشکیل می‌دهند. یون‌های سرب(II) معمولاً در محلول بی‌رنگ هستند، و جزئی به هیدرولیز شده و Pb(OH)+ تشکیل می‌دهند و در نهایت [Pb4(OH)4]4+ (که در آن یون‌های هیدروکسیل به عنوان لیگاند واسطه عمل می‌کنند) تشکیل می‌شود، اما مانند یون‌های قلع(II) عامل کاهنده نیستند. تجزیه کیفی معدنی برای شناسایی وجود یون Pb2+ در آب معمولاً بر روی رسوب کردن سرب(II) کلرید با استفاده از اسید هیدروکلریک رقیق تمرکز دارد. از آنجا که نمک کلرید در آب به سختی حل می‌شود، در محلول‌های رقیق بسیار، رسوب سرب(II) سولفید به جای آن با عبور هیدروژن سولفید از محلول حاصل می‌شود.
اکسید سرب (II) در دو چندریختی (علم مواد), لیترج α-PbO (قرمز) و مسی‌کوت β-PbO (زرد) وجود دارد که دومی تنها در دماهای بالاتر از حدود ۴۸۸ درجه سانتی‌گراد پایدار است. لیترج معمول‌ترین ترکیب معدنی سرب است. هیچ هیدروکسید سرب(II) وجود ندارد؛ افزایش pH محلول‌های نمک‌های سرب(II) منجر به هیدرولیز و کندانسیون می‌شود. سرب معمولاً با چالکوجن‌های سنگین‌تر واکنش نشان می‌دهد. سرب سولفید یک نیم‌رسانا، فوتورسانندگی و یک آشکارساز ذرات بسیار حساس است. دو چالکوجنید دیگر، سلنید سرب و تلورید سرب نیز فوتورسانا هستند. آن‌ها در این که رنگ آن‌ها در هنگام حرکت به سمت پایین گروه روشن‌تر می‌شود، غیرعادی هستند.
دی‌هالیدهای سرب به‌خوبی شناسایی شده‌اند؛ این شامل دی‌استاتید و هالیدهای ترکیبی، مانند PbFCl است. حل‌ناپذیری نسبی این‌ها مبنای مفیدی برای تعیین گراویمتری فلوئور است. دی‌فلورید اولین ترکیب هدایت یونی (حالت جامد) کشف‌شده بود (در ۱۸۳۴، توسط مایکل فارادی). سایر دی‌هالیدها هنگام قرار گرفتن در معرض نور فرابنفش یا مرئی تجزیه می‌شوند، به‌ویژه سرب (II) یدید. بسیاری از پسو دو هالیدها سرب(II) شناخته‌شده‌اند، مانند سیانید، سیانات و تیوسیانات سرب (II). سرب(II) یک تنوع گسترده از کمپلکس‌های هالیدی کمپلکس شیمیایی را تشکیل می‌دهد، مانند [PbCl4]2−, [PbCl6]4− و [Pb2Cl9]n5n− آنیون زنجیره‌ای.
سرب(II) سولفات در آب حل نمی‌شود، مانند سولفات‌های سایر یون‌های دو ارزشی سنگین. سرب (II) نیترات و سرب(II) استات بسیار حل‌شدنی هستند و از این ویژگی برای سنتز دیگر ترکیب‌های سرب استفاده می‌شود.
ویژگی شیمیایی > ترکیبات معدنی > سرب(IV)

چند ترکیب معدنی سرب(IV) شناخته شده است. این ترکیب‌ها فقط در محلول‌های اکسیدکننده قوی تشکیل می‌شوند و معمولاً تحت شرایط استاندارد وجود ندارند. اکسید سرب(II) در اکسیداسیون بیشتر به یک اکسید ترکیبی Pb3O4 تبدیل می‌شود. این ترکیب به‌عنوان سرنج توصیف می‌شود، یا به‌طور ساختاری ۲PbO·PbO2، و شناخته‌شده‌ترین ترکیب سرب با بار ترکیبی است. دی‌اکسید سرب یک عامل اکسیدکننده قوی است که قادر به اکسید کردن اسید هیدروکلریک به گاز کلر است. این به این دلیل است که PbCl4 پیش‌بینی‌شده‌ای که تولید می‌شود، ناپایدار است و به‌طور خودبه‌خود به PbCl2 و Cl2 تجزیه می‌شود. مشابه با اکسید سرب (II), دی‌اکسید سرب قادر به تشکیل آنیون‌های plumbate است. سولفید سرب (IV) و دی‌سلنید سرب تنها در فشارهای بالا پایدار هستند. فلورید سرب چهارگانه، یک پودر بلوری زرد، پایدار است، اما کمتر از فلورید سرب (II). کلرید سرب چهارگانه (یک روغن زرد) در دمای اتاق تجزیه می‌شود، تترابروماستیل سرب کمتر از آن پایدار است، و وجود سرب تتراآیدید مورد سؤال است.
ویژگی شیمیایی > ترکیبات معدنی > سایر حالات اکسیداسیون

برخی ترکیب‌های سرب در حالات اکسیداسیون غیر از +۴ یا +۲ وجود دارند. سرب(III) ممکن است به‌عنوان یک واسطه بین سرب(II) و سرب(IV) در کمپلکس‌های بزرگ‌تر ارگانوسرب به‌دست آید؛ این حالت اکسیداسیون ناپایدار است، زیرا هم یون سرب(III) و هم کمپلکس‌های بزرگ‌تری که آن را دارند، رادیکال آزاد هستند. همین امر برای سرب(I) صادق است که می‌تواند در چنین گونه‌های رادیکالی یافت شود.
اکسیدهای مخلوط سرب(II,IV) بسیاری شناخته شده است. هنگامی که PbO2 در هوا گرم می‌شود، در دمای ۲۹۳ درجه سانتی‌گراد به Pb12O19 تبدیل می‌شود، در دمای ۳۵۱ درجه سانتی‌گراد به Pb12O17، در دمای ۳۷۴ درجه سانتی‌گراد به Pb3O4 و در نهایت در ۶۰۵ درجه سانتی‌گراد به PbO تبدیل می‌شود. یک سسکوکسید دیگر، Pb2O3، می‌تواند تحت فشار بالا به‌دست آید، همراه با چندین فاز غیر استوکیومتریک. بسیاری از آن‌ها ساختارهای فلوریت معیوب نشان می‌دهند که در آن برخی اتم‌های اکسیژن با خلأها جایگزین شده‌اند: PbO می‌تواند چنین ساختاری داشته باشد، به‌طوری‌که هر لایه‌ای از اتم‌های اکسیژن به‌طور متناوب غایب است.
واحدهای اکسیداسیون منفی می‌توانند به صورت فاز زینتل وجود داشته باشند، به‌عنوان آنیون‌های آزاد سرب، مانند Ba2Pb که در آن سرب به‌طور رسمی سرب(−IV) است،  یا در یون‌های خوشه‌ای حلقوی یا چندوجهی حساس به اکسیژن مانند یون هندسه مولکولی دو هرمی مثلثی Pb52− که در آن دو اتم سرب سرب(−I) و سه اتم دیگر سرب(۰) هستند. در چنین آنیون‌هایی، هر اتم در یک رأس چندوجهی قرار دارد و دو الکترون به هر پیوند کووالانسی در امتداد یک لبه از اوربیتال‌های هیبریدی sp3 خود می‌دهد، و دو الکترون دیگر جفت الکترون غیرپیوندی خارجی هستند. این آنیون‌ها ممکن است در آمونیاک از طریق کاهش سرب توسط سدیم ساخته شوند.