stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
عزلة ريمة (البيضاء)
مراجع

↑  "الدليل الشامل - محافظة البيضاء - مديرية ناطع - عزلة ريمه". www.yemenna.com. مؤرشف من الأصل في 2019-11-21. اطلع عليه بتاريخ 2019-11-21.
| ع ن عزل محافظة البيضاء | ع ن عزل محافظة البيضاء | ع ن عزل محافظة البيضاء |
| --- | --- | --- |
| عزل مديرية الملاجم | ال منصور الملاجم · ال غشام الملاجم ·  عفار آل مفتاح ·  ذي خير ·  الرشدة |  |
| عزل مديرية الشرية | آل غنيم |  |
| عزل مديرية الرياشية | جبل الرياشية · ثمن الرياشية ·  وادي الرياشية |  |
| عزل مديرية العرش | العرش ·  اللمعان |  |
| عزل مديرية ولد ربيع | قيفه ال مهدي |  |
| عزل مديرية القريشية | قيفه آل محن يزيد ·  قيفه ال محن لظهرة ·  قيفه ال محن الجوف |  |
| عزل مديرية رداع | رداع |  |
| عزل مديرية ردمان | المريه بني مر · غول سليمان ·  فاقع ال عوض · الاغوال العلياء ·  قانية · الاغوال السفلى ·  ال عامر حوران ·  ال بقش ·  ردمان ال عوض ·  ال عامر |  |
| عزل مديرية السوادية | ال حسن ·  ال السادة ·  الحراتيك ·  ذاهبة ·  الطاهرية ·  ال هادي بني وهب ·  ال منصور بني وهب |  |
| عزل مديرية البيضاء | ال مظفرالاعلى · الشرف ·  ال اللبني ·  مذوقين ·  الهجرة ·  العيوف ·  الضحاكي ·  ال هصيص · ال مظفرالاسفل ·  السوداء وال عيسى وحي |  |
| عزل مديرية الطفة | الظفرين ·  المشاعرة ·  آل عبد الله وآل هشام ·  ال هياش ·  صنة ·  السعيدية ·  القهابة ·  الخربة · القويم ·  المساحرة ·  بني غيلان ·  ثمنان |  |
| عزل مديرية ذي ناعم | المنقطع ·  الدريعأ ·  ذمجير ·  الرباط ·  الحيكل ·  طياب |  |
| عزل مديرية الزاهر | الزاهر ·  ال برمان ·  الناصفة ·  الحبج ·  قربة |  |
| عزل مديرية الصومعة | الفروي(ذي مسنام) ·  عقلة بني عامر ·  ال سعيد ·  الجرو ·  المحمدين · العروين ·  ال عبيد ·  الصومعة ·  ال اليحوي ·  ال الثرياء ·  الردماني ·  القيسين ·  عوين |  |
| عزل مديرية مسورة | مسورة ·  دثران ال علوي ·  دماج ·  الطرثور ·  شعيان ·  بيحان الدولة |  |
| عزل مديرية ناطع | ال سودان ·  وعله آل رقاب ·  الدعيمة ·  ال منصور ·  الغيلة ·  ال فرج ·  ريمة ·  وحلان ·  مسور ال دباش ·  بارماد ·  ذمسنومة ·  الحساء |  |
| عزل مديرية نعمان | الغول ·  الرحبة ·  حصير الجار ·  الجدير ·  البديع ·  الوسط ·  حجراء ·  المرحاض · اللخف ·  الساحة |  |
| عزل مديرية بني الحارث | بني الحارث |  |
بوابة تجمعات سكانية
بوابة جغرافيا
بوابة اليمن
عتر (جيشان)

| قرية عتر>  - قرية -  .تقسيم إداري  | قرية عتر>  - قرية -  .تقسيم إداري  |
| --- | --- |
البلد:  اليمن
المحافظة: محافظة أبين
المديرية: مديرية جيشان
 العزلة: عزلة جيشان
السكان : السكان 
التعداد السكاني 2004 : التعداد السكاني 2004 
السكان: 23
  • الذكور: 14
  • الإناث: 9
  • عدد الأسر: 3
  • عدد المساكن: 3
معلومات أخرى : معلومات أخرى 
التوقيت: توقيت اليمن (+3 غرينيتش)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
عتر هي إحدى قرى عزلة جيشان بمديرية جيشان التابعة لمحافظة أبين، بلغ تعداد سكانها 23 نسمة حسب تعداد اليمن لعام 2004.
مراجع وروابط خارجية

↑  "الدليل الشامل - محافظة أبين - مديرية جيشان - عزلة جيشان". www.yemenna.com. مؤرشف من الأصل في 2019-11-23. اطلع عليه بتاريخ 2019-11-21.
World Gazetteer:Yemen
الجهاز المركزي للإحصاء بالجمهورية اليمنية
المركز الوطني للمعلومات باليمن
| ع ن قرى محافظة أبين | ع ن قرى محافظة أبين |
| --- | --- |
 المعجلة  احور  الحصن  الخامله  الدرجاج  الكود  اللكيده  المخزن  المسيمير  باتيس  شقره  الحميشه  العين  القوز  النجده  زاره  زغينه  ساكن هزم  القليته  جبلة الوزنه  موديه  الموصف  رصد  زنجبار  الحاق  المحفد  الوضيع :  المعجلة  احور  الحصن  الخامله  الدرجاج  الكود  اللكيده  المخزن  المسيمير  باتيس  شقره  الحميشه  العين  القوز  النجده  زاره  زغينه  ساكن هزم  القليته  جبلة الوزنه  موديه  الموصف  رصد  زنجبار  الحاق  المحفد  الوضيع 
| ع ن محافظات اليمن | ع ن محافظات اليمن | ع ن محافظات اليمن |
| --- | --- | --- |
العاصمة :   صنعاء: العاصمة :   صنعاء
|  صنعاء  عدن  تعز  حضرموت  الحديدة  إب  أبين  لحج  شبوة  البيضاء  الجوف المهرة  المحويت  ذمار  حجة  مأرب  الضالع  عمران  ريمة  صعدة  أرخبيل سقطرى  |  صنعاء  عدن  تعز  حضرموت  الحديدة  إب  أبين  لحج  شبوة  البيضاء  الجوف المهرة  المحويت  ذمار  حجة  مأرب  الضالع  عمران  ريمة  صعدة  أرخبيل سقطرى  |  |
| ع ن قرى عزلة جيشان | ع ن قرى عزلة جيشان |
| --- | --- |
ا-ج:  آل أحمد مصمع  آل بركه  آل عبد امبى سريع  اجوه  الجحصامة  الجوار  الجوفاء  الحاط شيبة  الحجرية  الحشرج  الحماس  السوداء  العطفة  العف  العواسج  الكتنات  المديد  المغربية  المقطع  النوام  امافود  امبتيراء  امبيض  امتوم  امتويلقة  امجريبة  امجريف  امحدين  امحصين  امحماضة  امحياط آل حسين  امحيرة السفلى  امحيرة العليا  امحينية  امخرص  امخليف محمر  امخناق  امخيبية  امداسم  امرباء  امرثاة  امرحب  امرحبة  امرخم آل قريش  امردة  امرزة  امرصيفة  امرضح  امرقصة  امرواح  امروس  امسدرة  امسوح  امسياب  امشجين  امشرجة  امشطبة  امشكوة  امصرات  امصلح  امصليب  امصوفيات  امصيعم  امضبيانة  امضيق  امعجلمية  امعجميات  امعظيبة  امعوسج  امعيجيز  امفدفدة  امفرشات  امفطوط  امقرد  امقيمة  امكديات  امكريف  امكويرة  املحة  اميثوام  باقراضة  بحرة  تجمع امدويرة البدوى  تجمع بدوى تكعاب  تجمع جرار البدوي  ثبة  ثيلمة  جابرة  جرادة  جرار العلهين  جربة عاطف  جول امرواح 
ح-ر:  حاط آل ناصر  حاط السعفي  حاطيوس الاسفل  حاطيوس الاعلى  حسان  حيب آل حاتم  حيب احتررك  خدش  دردر  دينوش  ذارة  ذمجرف  ذمرا آل حكمي  ذمشرية  ذي معلب  ريرة 
س-ل:  سباحة  سعادة  سناوم الاسفل  سناوم الاعلى  سهلة  سيبان وامسحاير  شرعان  شعب امجلب  شعب داوود  شعب سالم  شعب شوال  شقة  صوفة  ضاحة الرياح  طاووط الاعلى  طلح  ظهرين  عتر  غواق  فرعة مقدح  قرض  قرظة  قرن امعقبر  قرن موسى  كراش  لبة السفلى  لويطى 
م-ي:  مثبات  مخلين  مدالنظر  مدوه  مرحوم  موثب  نجد العنس  نسرا  هرب  هوصة  وادي النوف 
بوابة تجمعات سكانية
بوابة اليمن
بوابة جغرافيا
عزلة الاجبار (ذمار)

| عزلة الإجبار>  - عزلة -  .تقسيم إداري  | عزلة الإجبار>  - عزلة -  .تقسيم إداري  |
| --- | --- |
البلد:  اليمن
المحافظة: محافظة ذمار
المديرية: مديرية وصاب العالي
خصائص جغرافية : خصائص جغرافية 
إحداثيات: 14°22′39″N 43°55′46″E﻿ / ﻿14.37761°N 43.92936°E﻿ / 14.37761; 43.92936   
الارتفاع: 1379 متر  
السكان : السكان 
التعداد السكاني 2004 : التعداد السكاني 2004 
السكان: 2٬503
  • الذكور: 1٬120
  • الإناث: 1٬383
  • عدد الأسر: 417
معلومات أخرى : معلومات أخرى 
التوقيت: توقيت اليمن (+3 غرينيتش)
الرمز الجغرافي: 8736563  
ar: ar
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
عزلة الإجبار هي إحدى عزل مديرية وصاب العالي في محافظة ذمار اليمنية ويبلغ تعداد سكانها 2503 نسمة حسب التعداد السكاني في اليمن لعام 2004.
محتوى حراري

| كمونات دينامية حرارية | كمونات دينامية حرارية |
| --- | --- |
الطاقة الداخلية:  U(S,V)
طاقة هلمهولتز الحرة:  A(T,V)=U-TS
السخانة (الإنثالبية):  H(S,P)=U+PV
طاقة جيبس الحرة:  G(T,P)=U+PV-TS
في الديناميكا الحرارية والكيمياء الجزيئية، المحتوى الحراري أو السخانة  (بالإنجليزية: Enthalpy)‏ وُتعرَّب إلى الأنطلبية (يرمز لها ب H) هي تعبير عن الكمون الدينامي الحراري للنظام. هي مقياس للطاقة الكلية لنظام ترموديناميكي. ومن ضمنها الطاقة الداخلية U التي هي الطاقة اللازمة لإنشاء نظام، بالإضافة إلى كمية الطاقة اللازمة لإفساح مكان (حجم) للنظام خلال الوسط المحيط، وتهيئة النظام للحصول على حجمه وضغطه. وحدة الإنثالبي هي وحدة الطاقة، أي جول.
لا يمكن قياس الإنثالبي الكلي H لنظام. ولكننا نستخدم التغير في الإنثالبي ΔH وهي كمية يمكن قياسها والاستفادة بها أكثر من تعيين قدرها المطلق. وقد اتفق على الآتي:
تغير ΔH موجب الإشارة: فيكون تفاعل يمتص الحرارة.
تغير ΔH سالب الإشارة: فيكون تفاعل طارد للحرارة.
ويعتبر التغير في الإنثالبي ΔH لنظام هو الشغل الغير ميكانيكي الذي نمد به النظام أو كمية الحرارة التي نعطيها للنظام.
وعند ثبات الضغط تكون ΔH مساوية للتغير في الطاقة الداخلية ΔU للنظام بالإضافة إلى كمية الشغل التي يؤديها النظام ويعطيها إلى الوسط المحيط  وهذا يعني أنه خلال تفاعل كيميائي يكون التغير في الإنثالبي مساويا لكمية الحرارة التي ينشرها النظام (أو كمية الحرارة التي يمتصها النظام) في الوسط المحيط.
وحدة الإنثالبي H (وكانت H في الأصل مأخوذة من كلمة heat content بالإنجليزية) وحدتها هي جول. في الكيمياء وفي التقنية يلعب الإنثابي المولي دورا أساسيا ويرمز لها  H_{m} (الوحدة: جول/مول)، كما توجد وحدة لها تستخدم نادرا وتسمى الإنثالبي النوعي die spezifische Enthalpie  h (الوحدة: جول/كيلوجرام) وهي تعطي الإنثالبية لكيلوجرام واحد من المادة.
في التقنية تفيدنا حسابات تغير إنثالبية نظام حركة حرارية لمعرفة الشغل الذي يمكن الاستفادة منه من النظام (عند الاحتفاظ بالضغط ثابتا). {ذلك لأنه عند ثبات الضغط يتغير الحجم، وتغير حجم النظام معناه أن النظام يؤدي شغلا ميكانيكيا ويعطيه إلى الوسط المحيط. كمية الشغل p. V، ووحدته الجول.}
مصطلح إنتالبية enthalpy مشتق من اللاتينية ويتألف من سابقة en-، تعني «يضع في» وكلمة إغريقية -thalpein تعني «يسخن» كما يقترح أيضا أنها مشتقة من كلمة "enthalpos" (ἐνθάλπος).
تعريف

يتكون الإنثالبي لنظام من جزئين طاقة داخلية  U وشغل ناشئ عن تغير الحجم  pV (الشغل هنا هو حاصل ضرب الضغط p في الحجم V):
وتتكون الطاقة الداخلية لنظام من طاقة حرارية - ناشئة عن حركة عشوائية للجزيئات من ضمنها طاقة حركة، وطاقة حركة دورانية وطاقة اهتزاز- بالإضافة إلى طاقة الروابط الكيميائية والكمون الكيميائي للذرات. كما تدخل فيها تآثر متبادل بين ثنائي أقطاب ناشئة عن المغناطيسية والشحنات الكهربية.
وتزداد الطاقة الداخلية لنظام بزيادة درجة الحرارة، ونسميها عند درجة الصفر المطلق طاقة درجة الصفر.
والشغل الناتج هنا هو الشغل الذي يتم ضد الضغط  p 
ويعمل على إنتاج الحجم  V الذي يشغله النظام ( \Delta V=V).
بإجراء التفاضل على المعادلة أعلاه نحصل على:
بذلك نكون قد حصلنا على التغير في الإنثالبي عند تغير الطاقة الداخلية وتغير الشغل (d(p. V المؤدى من النظام.
ونظرا لأن التغير في الطاقة الداخلية يعطيه القانون الأول للديناميكا الحرارية:
بالتالي:
وبالتالي نحصل على:
أو:
ويجب التفرقة بين معامل التفاضل  \mathrm {d}  «القائم» والمعامل 
 d «المائل» ويرمز له أحيانا بـ (دلتا): فالأول ينتمي إلى دالة حالة النظام، أما الثاني فهو مجرد تغير غير تفاضلي (قد يزيد أو يقل بسبب كونه لا ينتمي إلى دالة حالة النظام، وإنما هو دالة عملية يقوم بها النظام، وهذه تعتمد على «طريق سير» العملية).
ولفهم «الشغل» الناتج عن حاصل ضرب الضغط في الحجم p.Vخلال عملية للنظام عند ثبات الضغط نفترض المثال الآتي:
نفترض أن غازا يغير حجمه (خلال تفاعل كيميائي مثلا) في أسطوانة وبها مكبس، حيث يدفع الضغط الكبس للحفاظ على ثبات الضغط p. فنستطيع حساب القوة الدافعة من مساحة سطح المكبس A طبقا للعلاقة p == F/A: حيث تبلغ القوة F = p.A. وطبقا للتعريف يكون الشغل المؤدى W = F.x, حيث x هي المسافة التي يتحركها المكبس في الأسطوانة. هذا معناه أن W == p.A.x، وحاصل ضرب المساحة في المسافة A.x تعطينا حجم الغاز بعد التمدد: A.x = V.
بناءًا على ذلك يكون الشغل W = p.V
حيث p هو الضغط الثابت و V هو الحجم المتمدد. هذا يعني أنه خلال عملية يكون فيها الضغط ثابتا يكون أي تغير للطاقة الداخلية يقدمها النظام في صورة شغل إلى الوسط المحيط لا تؤثر على قيمة الإنتالبي. فيمكن تعريف التغير في الإنتالبي:
حيث ΔU هي مقدار الطاقة الحرارية المعطاة أثناء تمدد الغاز، ويكون W هي الططاقة المكتسبة من الشغل الذي قام بتحريك المكبس.
الإنثالبي القياسي لتكوين مركب

{مقالة رئيسية: انثالبي قياسي للتكوين}
الإنثالبي القياسي لتكوين مركب كيميائي هو الطاقة اللازمة لتكوين 1 مول من مركب كيميائي من عناصره الأولية تحت الظروف القياسية (أي تحت الضغط العادي 101,3 كيلو بسكال ودرجة حرارة 25 °C (درجة مئوية)، وقد تتحرر تلك الطاقة وتظهر في هيئة حرارة في حالة تفاعل طارد للحرارة وتكون إشارتها سالبة، أما إذا كان تفاعل يمتص الحرارة فتكون إشارة تغير الإنثالبي موجبة، وهذا معناه أننا لا بد وأن نمد النظام المتفاعل بحرارة من الخارج لكي يتم التفاعل فنحصل على الناتج الذي نريده.
وتقاس الإنثالبي القياسي لتكوين مركب بوحدة كيلوجول/مول ويرمز له  \Delta H_{f}^{0} (وتأتي f من كلمة formation الإنجليزية، كما تعني الدائرة فوقها أن ظروف التكون تحت الظروف القياسية).
فإذا كانت سالبة الإشارة فهذا معناه أن حرارة تتولد عن تكون المركب، أما إذا كانت إشارة تغير الإنثالبي موجبة فهوي يعني أنه لا بد من امداد النظام المتفاعل من الخارج بحرارة من أجل تكوين المركب المطلوب. وتعني إشارة سالبة كبيرة للإنثالبي القياسي للتكوين أن المركب الناشئ يكون مستقرا لا يتغير (حيث أن تكوين المركب كان مصحوبا بنشر حرارة كبيرة فيكون لا بد لتسليط عليه حرارة كبيرة من الخارج لإعادة تفكيكه).
وقد اتفق على اعتبار الإنثالبي القياسي للعناصر الكيميائية في حالتها المستقرة مثل الهيدروجين 
H2 والهيليوم He والليثيوم Li... وهكذا طبقا للتعريف بأنه 0 كيلو جول/مول.
من أهم تطبيقات الإنثالبي القياسي للتكوين هو أنه وسيلة لحساب حرارة التفاعل طبقا قانون هس الذي يقول أن «إنثالبي التفاعل لتفاعل كيميائي تحت الظروف القياسية هو حاصل طرح الإنثالبي القياسي لتكوين النواتج من الإنثالبي القياسي للعناصر الداخلة في التفاعل».
ويصاغ ذلك القانون رياضيا كالآتي:
نستنتج من ذلك أن إنثالبي التكوين لمركب معين تحت الظروف القياسية يعتمد فقط على المركب نفسه وليس على الطريق الذي سلكه لتحضيره. وبذلك يعتبر إنثالبي التكوين دالة حالة لنظام ترموديناميكي. وتنتسب جميع القيم في المعادلة إلى حالة توازن ترموديناميكي لكي يتم بذلك ضمان ثبات درجة الحرارة.
يمكن تعيين الغنثالبي القياسي للتكوين بطريقة غير مباشرة عن طريق استخدام قانون هس من إنثالبي التفاعل للنواتج والمواد الداخلة في التفاعل (المعادلة أعلاه). وإذا لم تكن هناك نتائج عملية للتحضير فيمكن الاعتماد على حساب تقريبي للمواد، ونعرف في الكيمياء طريقة لذلك تسمى نظرية بنسون.
إنثالبي التفاعل

إنثالبي التفاعل هي الطاقة التي تتحرر من التفاعل أو الطاقة التي تمتصها المواد المتفاعلة لكي تتفاعل، حيث تتكون من جزيئات مادتين مركبات جديدة (نشأة روابط جديدة بين الذرات أو الجزيئات). وهي تعتمد على المواد الداخلة في التفاعل وطريقة الروابط الكيميائية في المركب الناتج. ولحساب إنثالبي التفاعل نقوم بحساب مجموع إنثالبي التكوين للمادة الناتجة ومجموع حساب إنثالبي التكوين للمواد الداخلة في التفاعل وطرحها من بعضها.
الفرق بينهما هو «إنثالبي التفاعل» أو «حرارة التفاعل»:
وطبقا لتعريف الإنثالبي القياسي للتكون للعناصر الأولية بلأنها تساوي صفر، فهي تساوي صفر لذرتي الصوديوم (الصلب) وتساوي صفرا لغاز الكلور. أما الإنتالبي القياسي للناتج كلوريد الصوديوم فهو -411 كيلو جول/مول، ونظرا لأننا نحصل في المعادلة على 2 مول من كلوريد الصوديوم عند درجة حرارة 25 درجة مئوية، فيكون إنثالبي التفاعل:
أي أن هذا التفاعل هو تفاعل ناشر للحرارة عند درجة 25 درجة مئوية. ومقدار الحرارة المتولدة من التفاعل
التي تنتشر من تكون 2 مول من كلوريد الصوديوم هي 822 كيلو جول، أي أن 1 مول من كلوريد الصوديوم له إنثالبي قياسي للتكوين هو -411 كيلو جول / مول (الإشارة السالبة تعني أن تفاعل التكوين هو تفاعل ناشر للحرارة).
في معادلة التفاعل تعني (s) اختصارا لكلمة solid حيث أن كلا من الصوديوم وكلوريد الصوديوم صلب، أما الكلور في التفاعل فهو في حالة غازية.
إنثالبي التفاعل > مثال آخر: إضافة البرومين إلى ألكين

إضافة البرومين إلى مركب ألكين: يمكن حساب إنثالبي التفاعل بواسطة الإنثالبي القياسي:
1) الإنثالبي القياسي للألكين: 52 كيلوجول/مول
2) الإنثالبي القياسي للبرومين: 0 كيلو جول/مول
3) الإنثالبي القياسي لبرومين الألكين: - 39 كيلو جول/مول،
باستخدام تلك القيم نحصل على إنثالبي التفاعل:
إنثالبي التفاعل= (52- 39-) كيلو جول/مول = -91 كيلو جول/مول
مع اعتبار جميع القيم تخص الحالة الغازية للمركبات والمواد عند 25 درجة مئوية.
إنثالبي التفاعل > قائمة إنثالبي أملاح غير عضوية (عند 25 درجة مئوية)

| 0 | 1 | 2 | 3 |
| --- | --- | --- | --- |
| مركب كيميائي | طور (مادة) | صيغة كيميائية | Δ Hf0 كيلو جول/مول |
| أمونيا (هيدروكسيد الأمونيا) | aq | NH3 (NH4OH) | -80.8 |
| أمونيا | g | NH3 | -46.1 |
| سلفات النحاس | aq | CuSO4 | -769.98 |
| كربونات الصوديوم | s | Na2CO3 | -1131 |
| كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) | aq | NaCl | -407 |
| كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) | s | NaCl | -411.12 |
| كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) | l | NaCl | -385.92 |
| كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) | g | NaCl | -181.42 |
| هيدروكسيد الصوديوم | aq | NaOH | -469.6 |
| هيدروكسيد الصوديوم | s | NaOH | -426.7 |
| نترات الصوديوم | aq | NaNO3 | -446.2 |
| نترات الصوديوم | s | NaNO3 | -424.8 |
| ثاني أكسيد الكبريت | g | SO2 | -297 |
| حمض الكبريتيك | l | H2SO4 | -814 |
| السيليكا | s | SiO2 | -911 |
| ثاني أكسيد النيتروجين | g | NO2 | +33 |
| أول أكسيد النيتروجين | g | NO | +90 |
| الماء | سائل | H2O | -285.8 |
| ماء | غاز | H2O | -241.82 |
| ثاني أكسيد الكربون | g | CO2 | -393.5 |
| الهيدروجين | g | H2 | 0 |
| الفلور | g | F2 | 0 |
| الكلور | g | Cl2 | 0 |
| البروم | l | Br2 | 0 |
| البروم | g | Br2 | +31 |
| اليود | s | I2 | 0 |
| اليود | g | I2 | +62 |
| سلفات الزنك | aq | ZnSO4 | -980.14 |
:
تطبيقات

في الديناميكا الحرارية يمكننا حساب الإنتروبي عن طريق تعيين ظروف تشكيل نظام في «الفراغ»، حيث الشغل الميكانيكي اللازم لتشكيل النظام هو حاصل ضرب الضغط في الحجم pV. هذا الشغل مضافا إليه الطاقة الداخلية U يشكلان الإنتروبي.
نمد النظام الترموديناميكي بطاقة داخلية U تعمل على إزاحة جزيئات الهواء المحيطة لتوسيع مكان (حجم) ينشأ فيه النظام الوليد مع اعتبار أن الضغط p ثابتا. وتتكون الطاقة الداخلية لنظام غازي من حركة عشوائية للجزيئات من ضمنها طاقة حركة انتقالية، وطاقة حركة دورانية وطاقة اهتزاز للروابط بين الذرات في الجزيئات، بالإضافة إلى طاقة الروابط الكيميائية نفسها والكمون الكيميائي للذرات. كما تدخل فيها تآثر متبادل بين ثنائي أقطاب ناشئة عن المغناطيسية والشحنات الكهربية. 
ومن ضمن الطاقة الداخلية طاقة التنشيط، وطاقة تفكيك الروابط بين الذرات. فالطاقة الداخلية هي مجمل تلك الخواص.
وعندما نقوم بحساب الإنثالبي عن طريق U + pV، ونجمع بين الطاقة الداخلية بالإضافة إلى الشغل اللازم pV لتوسيع مكان (حجم) لنشأة نظام ترموديناميكي. والتغير في الإنثالبي لنظام هو الحرارة الصادرة من النظام أو الحرارة التي يمتصها النظام من الخارج عند ثبات الضغط. وبالنسبة إلى نظام ترموديناميكي يشكل التغير في الإنثالبي أكبر طاقة يمكن استغلالها من عملية ترموديناميكية يكون خلالها الضغط ثابتا.
والمقدار pV هو الشغل الازم لإزاحة الوسط المحيط بغرض تهيئة مكان يحتله النظام.
تطبيقات > أنواع من الإنثالبي

إنثالبي التبخر أو حرارة التبخر وهو التغير في الحرارة الداخلية عند تحول سائل إلى الحالة الغازية، مثل تحول 1 مول من الماء إلى بخار تحت 1 ضغط جوي (لا يتغير إنثالبي التبخر كثيرا بتغير درجة الحرارة).
انثالبي قياسي للتعادل وهو التغير في الإنثالبي عند تعادل حمض وقاعدة وتكوين 1 مول من الماء تحت الظروف القياسية، الموصوفة أعلاه.
الإنثالبي القياسي للتسامي وهو الإنثالبي اللازم لتسامي 1 مول من المادة تحت الظروف القياسية سالفة الذكر،
انثالبي قياسي للذوبان وهو تغير الإنثالبي بتفكك الجزيئات المصاحب لذوبان مركب في سائل تحت ضغط ثابت والظروف القياسية المعرفة أعلاه.
الإنثالبي القياسي لإضافة هيدروجين: وهو تغير الإنثالبي الناشئ عن إضافة هيدروجين إلى مركب غير مشبع بالهيدروجين حتى يصبح مشبعا بالهيدروجين تحت الظروف القياسية سالفة الذكر.
انظر أيضا

انثالبي قياسي للتكوين
انثالبي التعادل الكيميائي
نظرية بنسون
إنتروبيا
حرارة تفاعل
تبلور
قياس الحرارة Calorimetry
مسعر
قانون هس
عملية ثابتة الحرارة Isenthalpic process
قواعد بيانات ترموديناميكية للمواد النقية
انثالبي التسامي
انثالبي الذوبان
| ع ن طاقة | ع ن طاقة |
| --- | --- |
المفاهيم الأساسية:  علم الطاقة  طاقة وحدات القياس  قوانين الديناميكا الحرارية  كتلة  قدرة  تحول الطاقة 
طاقة أولية:  طاقة كيميائية  وقود أحفوري فحم حجري  نفط  غاز طبيعي  طاقة وضع الجاذبية  طاقة حركية  وقود نووي Natural uranium  طاقة مغناطيسية  طاقة إشعاعية  طاقة شمسية  طاقة حرارية  ريح  طاقة حيوية  طاقة مائية  الطاقة البحرية  طاقة حرارية جوفية 
ناقلات الطاقة:  زيت الوقود  محتوى حراري  حرارة  شغل   كهرباء  طاقة وضع مرونية 
أنظمة الطاقة:  تكرير النفط  محطة طاقة وقود أحفوري توليد مشترك  Integrated gasification combined cycle  طاقة نووية محطة نووية  بطارية نظائر مشعة  توليد الكهرباء من طاقة الشمس مصفوف ضوئي جهدي  طاقة شمسية مركزة  طاقة شمسية حرارية برج الطاقة الشمسية  فرن شمسي  طاقة رياح مزرعة الرياح  High-altitude wind power  طاقة مائية طاقة كهرمائية  Wave farm  طاقة المد والجزر  كتلة حيوية  كهرباء حرارية أرضية 
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات كيميائية:  الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC): E02141  
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية :  المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)  مكتبة الكونغرس (LCNAF)  قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT) 
بوابة الفيزياء
بوابة الكيمياء
بوابة طاقة
بوابة كيمياء فيزيائية
كرستوماسي البرامج

في البرمجة  كرستوماسي البرامج هو مجموعة من البرامج المتشابهة المكتوبة بلغات برمجية مختلفة, بغرض توضيح الفروق في الصياغة و المفاهيم و المصطلحات بين اللغات, أوضح مثال على ذلك مشروع ايه سي إم لتجميع برنامج أهلا بالعالم بكل اللغات.
يعتقد أن إريك ريموند هو أول من أستخدم المصطلح في موقع مختص بتاريخ الحاسوب, المصطلح يناظر المصطلح الأدبي كرستوماسي.
وصلات خارجية

شفرة رشيد.
قياس أداء لغات البرمجة.
99 زجاجة بيرة, بأكثر من ألف لغة
شفرة تعمية استبدالية (ROT13) في لغات عدة.
طالع أيضا

برنامج أهلا بالعالم.
بوابة تقانة
منتخب زنجبار تحت 20 سنة لكرة القدم

| منتخب زنجبار تحت 20 سنة لكرة القدم | منتخب زنجبار تحت 20 سنة لكرة القدم |
| --- | --- |
بلد الرياضة:  زنجبار  
الفئة: كرة القدم تحت 20 سنة للرجال  ‏  
مشاركات : مشاركات 
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
منتخب زنجبار تحت 20 سنة لكرة القدم (بالإنجليزية: Zanzibar national under-20 football team)‏ هو ممثل زنجبار الرسمي في المنافسات الدولية في كرة القدم في فئة كرة قدم تحت 20 سنة للرجال، يديريه اتحاد زنجبار لكرة القدم.
مراجع

بوابة كرة القدم
بوابة تنزانيا
ستيلا (نبراسكا)

لمعانٍ أخرى، طالع ستيلا (توضيح).
ستيلا (بالإنجليزية: Stella, Nebraska)‏ هي منطقة سكنية تقع في الولايات المتحدة في مقاطعة ريتشاردسون، نبراسكا. يقدر عدد سكانها بـ 152 نسمة ومساحتها 0.47 كم2 وترتفع عن سطح البحر 319 متر.
التركيبة السكانية

قام مكتب تعداد الولايات المتحدة بتحديد بيانات التركيبة السكانية لستيلا في تعداد الولايات المتحدة. في ما يلي، التركيبة السكانية حسب تعدادي 2000 و2010.
| تطور التعداد السكاني> السنة | تطور التعداد السكاني> عدد السكان | تطور التعداد السكاني>  | تطور التعداد السكاني>  %± |
| --- | --- | --- | --- |
| 1890 | 399 |  | — |
| 1900 | 498 |  | 24.8% |
| 1910 | 430 |  | -13.7% |
| 1920 | 449 |  | 4.4% |
| 1930 | 385 |  | -14.3% |
| 1940 | 396 |  | 2.9% |
| 1950 | 324 |  | -18.2% |
| 1960 | 262 |  | -19.1% |
| 1970 | 282 |  | 7.6% |
| 1980 | 289 |  | 2.5% |
| 1990 | 248 |  | -14.2% |
| 2000 | 220 |  | -11.3% |
| 2010 | 152 |  | -30.9% |
| تقدير 2016 | 146 |  | -33.6% |
تعداد الولايات المتحدة لكل عقد: تعداد الولايات المتحدة لكل عقد
التركيبة السكانية > تعداد عام 2000

بلغ عدد سكان ستيلا 220 نسمة بحسب تعداد عام 2000، وبلغ عدد الأسر 98 أسرة وعدد العائلات 64 عائلة مقيمة في القرية. في حين سجلت الكثافة السكانية 1,249.3 نسمة لكل ميل مربع (482.4/كم2). وبلغ عدد الوحدات السكنية 106 وحدة بمتوسط كثافة قدره 602.0 نسمة لكل ميل مربع (232.4/كم2).
وتوزع التركيب العرقي للقرية بنسبة 98.18% من البيض و 0.91% من الأمريكيين الأصليين و 0.91% من عرقين مختلطين أو أكثر.
بلغ عدد الأسر 98 أسرة كانت نسبة 21.4% منها لديها أطفال تحت سن الثامنة عشر تعيش معهم، وبلغت نسبة الأزواج القاطنين مع بعضهم البعض 56.1% من أصل المجموع الكلي للأسر، ونسبة 8.2% من الأسر كان لديها معيلات من الإناث دون وجود شريك، وكانت نسبة 33.7% من غير العائلات. تألفت نسبة 29.6% من أصل جميع الأسر من أفراد ونسبة 18.4% كانوا يعيش معهم شخص وحيد يبلغ من العمر 65 عاماً فما فوق. وبلغ متوسط حجم الأسرة المعيشية 2.77، أما متوسط حجم العائلات فبلغ 2.24.
بلغ العمر الوسطي للسكان 46 عاماً. وكانت نسبة 19.5% من القاطنين تحت سن الثامنة عشر، وكانت نسبة 7.3% بين الثامنة عشر والأربعة وعشرون عاماً، ونسبة 22.3% كانت واقعةً في الفئة العمرية ما بين الخامسة والعشرون حتى والأربعة وأربعون عاماً، ونسبة 33.2% كانت ما بين الخامسة والأربعون حتى الرابعة والستون، ونسبة 17.7% كانت ضمن فئة الخامسة والستون عاماً فما فوق. يوجد لكل 100 أنثى 94.7 ذكر، ويوجد لكل 100 أنثى في الثامنة عشر من عمرها فما فوق 88.3 ذكر.
بلغ متوسط دخل الأسرة في القرية 27,159 دولار، أما متوسط دخل العائلة فبلغ 44,375 دولار. وكان متوسط دخل الذكور 24,306 دولار مقابل 20,139 دولار للإناث. وسجل دخل الفرد الخاص بالقرية 16,839 دولار. وكانت نسبة 4.6% من العائلات ونسبة 9.0% من السكان تحت خط الفقر، وكان من هؤلاء نسبة 11.5% تحت سن الثامنة عشر ونسبة 15.6% في الخامسة والستين من العمر وما فوق.
التركيبة السكانية > تعداد عام 2010

بلغ عدد سكان ستيلا 152 نسمة بحسب تعداد عام 2010، وبلغ عدد الأسر 78 أسرة وعدد العائلات 51 عائلة مقيمة في القرية. في حين سجلت الكثافة السكانية 844.4 نسمة لكل ميل مربع (326.0/كم2). وبلغ عدد الوحدات السكنية 98 وحدة بمتوسط كثافة قدره 544.4 لكل ميل مربع (210.2/كم2).
وتوزع التركيب العرقي للقرية بنسبة 98.7% من البيض و 0.7% من الأمريكيين ذوي الأصول الآسيوية و 0.7% من عرقين مختلطين أو أكثر.
بلغ عدد الأسر 78 أسرة كانت نسبة 15.4% منها لديها أطفال تحت سن الثامنة عشر تعيش معهم، وبلغت نسبة الأزواج القاطنين مع بعضهم البعض 55.1% من أصل المجموع الكلي للأسر، ونسبة 5.1% من الأسر كان لديها معيلات من الإناث دون وجود شريك، بينما كانت نسبة 5.1% من الأسر لديها معيلون من الذكور دون وجود شريكة وكانت نسبة 34.6% من غير العائلات. تألفت نسبة 32.1% من أصل جميع الأسر من أفراد ونسبة 15.4% كانوا يعيش معهم شخص وحيد يبلغ من العمر 65 عاماً فما فوق. وبلغ متوسط حجم الأسرة المعيشية 2.37، أما متوسط حجم العائلات فبلغ 1.95.
بلغ العمر الوسطي للسكان 56 عاماً. وكانت نسبة 12.5% من القاطنين تحت سن الثامنة عشر، وكانت نسبة 6.5% بين الثامنة عشر والأربعة وعشرون عاماً، ونسبة 12.5% كانت واقعةً في الفئة العمرية ما بين الخامسة والعشرون حتى والأربعة وأربعون عاماً، ونسبة 42.2% كانت ما بين الخامسة والأربعون حتى الرابعة والستون، ونسبة 26.3% كانت ضمن فئة الخامسة والستون عاماً فما فوق. وتوزع التركيب الجنسي للسكان بنسبة 50.0% ذكور و50.0% إناث.
انظر أيضاً

قائمة مدن الولايات المتحدة