stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
التحليل متعدد المتغيرات
تحليل المعاملات

ويستخدم التحليل العاملي لكشف هيكل الكامنة (أبعاد) لمجموعة من المتغيرات: نظرة عامة. فهو يقلل من السمة الفضاء من عدد أكبر من المتغيرات لعدد أصغر من العوامل. تحليل العوامل نشأت قرن [متى؟] مع محاولات تشارلز سبيرمان لإظهار أن مجموعة واسعة من الاختبارات العقلية يمكن تفسيرها بعامل الاستخبارات الأساسي واحد.
التطبيقات

• للحد من عدد كبير من المتغيرات لعدد أصغر من العوامل لنمذجة البيانات
• للتحقق من صحة نطاق وأو مؤشر من خلال إظهار أن العناصر المكونة لها الحمل على العامل نفسه، وإسقاط البنود الجدول المقترح الذي عبر التحميل على أكثر من عامل واحد.
•لتحديد مجموعة فرعية من المتغيرات من مجموعة أكبر، استنادا إلى المتغيرات التي الأصلية وتحتوي على أعلى الارتباطات مع بعض العوامل الأخرى .
• لإنشاء مجموعة من العوامل إلى أن تعامل على أنها متغيرات غير مترابطة كما نهج واحد لمعالجة متعددة خطية متداخلة في هذه الإجراءات كما الانحدار المتعدد
''التحليل العاملي هو جزء من عائلة النموذج الخطي العام (GLM) من الإجراءات ويجعل الكثير من الافتراضات نفسها كما الانحدار المتعدد، ولكنه يستخدم نتائج متعددة.
التاريخ

أندرسون عام 1958 كتاب، مقدمة لتحليل متعدد المتغيرات، لتعليم كيفيه توليدنظريات وتطبيقات احصائية. يؤكد كتاب أندرسون اختبار الفروض عبر احتمال نسبة الاختبارات (LH) وخصائص دوال القوى:. المقبولية، اللاتحيز والرتابة في الصوت .
عيذاب

| عيذاب> تقسيم إداري  | عيذاب> تقسيم إداري  |
| --- | --- |
البلد:  مصر  
إحداثيات: 22°19′51″N 36°29′25″E﻿ / ﻿22.330833333333°N 36.490277777778°E﻿ / 22.330833333333; 36.490277777778   
الرمز الجغرافي: 378053  
ar: ar
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
عيذاب، ميناء علي ساحل البحر الأحمر بمصر في مثلث حلايب، وقد لعبت عيذاب دوراً تاريخياً حيث كانت نقطة انطلاق الدعوة الإسلامية منذ خلافة ابي بكر الصديق وعمر بن الخطاب و تواتر ورود المسلمين عليها. وقد أشار إليها المقريزي بأنها أهم ميناء مزدهر تربط طريق عيذاب الدولي بمؤاني اليمن مع الهند والبحر الأبيض المتوسط، كما ظل أهم موانئ الحجاج إلى مكة لمدة أربعة قرون من القرن العاشر إلى القرن الرابع عشر الميلادي، وخاصة بعد أن أغلق الصليبيون الحج عن طريق الشام. وتوجد بعيذاب مقابر كبيرة لا تتناسب وحجم المدينة وهذا يشير إلي زيادة قدوم الحجاج الموسميين إليها.
أهمية عيذاب

برزت أهميتها كميناء للتجارة والحج في القرن الخامس الهجري حتى القرن الثامن الهجري
تحول طريق الحج المصري إلى شبه جزيرة سيناء والعقبة مما أضعف أهميته
نقل السلطان الأشرف برسباي الجمرك من عيذاب إلى الطور والسويس في عام 830هـ/1426م
ظهور ميناء سواكن مما أضعف ذلك عيذاب، ثم أُكتشف طريق رأس الرجاء الصالح وحولت تجارة الهند والشرق الأقصى إلى هذا الطريق مما أحدث تلاشي في عيذاب.
كانت عيذاب نقطة الاتصال بين تجارة البحر وتجارة النهر
أمتاز ميناء عيذاب بالعمق وغزارة المياه مما جعل السفن التي ترسو عليها بمينائها آمنة من الشعب المرجانية الثابتة في قاع البحر الأحمر يصف لنا ابن جبير الميناء قائلاً: «..ومن عجيب ما شاهدناه أنك تلقى بقاعة الطريق أحمال الفلفل والقرفة وسائرها من السلع مطروحة لا حارس لها وتبقى بموضعها إلى أن ينقلها صاحبها».
الحج عبر عيذاب

كانت رحلة الحجاج تبدأ من ميناء عيذاب إلى الشاطئ الشرقي إلى ميناء جدة، وكانت رحلة تكتنفها الصعاب وعدد الضحايا كثير، وكان أصحاب المراكب يستغلون حاجة الحجاج استغلالاً يتمثل في الأجور، وشحن الركاب في مراكب ضعيفة، وجهل الملاحين بالرياح وطبيعة الملاحة بالبحر الأحمر التي تسببت في غرق بعض المراكب أو الوصول إلى موانئ بعيدة عن عيذاب.
انظر أيضا

حميثرة
مراجع

↑    "صفحة  عيذاب في GeoNames ID". GeoNames ID. اطلع عليه بتاريخ 2025-01-07.
↑  GeoNames (بالإنجليزية), 2005, QID:Q830106
↑  "ميناء عيذاب... النقطة القديمة لحجاج مصر قبل بلوغ مكة". اندبندنت عربية. 14 يونيو 2024. مؤرشف من الأصل في 2024-06-15. اطلع عليه بتاريخ 2024-06-15.
↑  الملامح الجغرافية لدروب الحجيج، سيد عبدالمجيد بكر، ط1، الكتاب الجامعي، 1401هـ/1981م، ص159.
↑  النشاط التجاري في شبه الجزيرة العربية أواخر العصور الوسطى، علي حسين السليمان الناصر، ط1، مكتبة الأنجلو المصرية، القاهرة، 1401هـ/1981م، ص171.
↑  الملامح الجغرافية لدروب الحجيج، سيد عبدالمجيد بكر، ص161.
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية :  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U) 
بوابة تجمعات سكانية
بوابة مصر
بوابة نقل
زيلة

زِيلَة (بالتركية: زیله) هي مدينة في ولاية توقاد، تركيا. تقع إلى الجنوب من أماسيا وغرب توقاد في شمال وسط تركيا. المدينة لها تاريخ طويل، بما في ذلك الأسقفية السابقة وموقع معركة زيلة مما دفع بعبارة ويني ويدي ويكي. اليوم المدينة هي مركز للتسويق الزراعي والسياحة.
ميجي ودالي

ميجي و دالي (باليابانية ミギとダリ، نقرحة : ميغي تو دالي؟) هو عبارة عن سلسلة مانغا وأنمي يابانية من تأليف المانغاكا نامي سانو لقد تم نشر المانغا في مجلة السنين هارتا التابعة لشركة النشر إنتروبرين في الفترة بين يوليو 2017 حتى نوفمبر 2021 و تم جمعها في 7 مجلدات تانكوبون . و كان هذا العمل هو الأخير لسانو قبل وفاتها بالسرطان في 2023 . و تم تحويل المانغا إلي أنمي تلفيزيوني من إنتاج مشترك بين استديو غيك تويز و كومب تاون و تم نشره في فترة خريف عام 2023 من بين أكتوبر 2023 حتى ديسمبر 2023 .
القصة
الزوجين المسنين أوسامو و يوكو سونوياما يرغبان أكثر من أي شيء آخر في تبني كل طفل من بيت سورامامي، لكن الزوجان الثريان يستطيعان اختيار طفل واحد فقط بسبب شيخوختهما.
بينما يتأملان في هذا القرار الحساس، الجمال والروح الهادئة لأحد الأطفال تجذب انتباههما فجأة.
بعد شهرين، يتبني الزوجان سونوياما بالمراهق البالغ 13 عامًا، “هيتوري“، إلى منزلهما الدافئ والمحب.
ومع ذلك، فإن الطابع المتواضع والمفرط للأدب من هيتوري هو مجرد تمويه. وفي الواقع، هيتوري هو شخصية محكمة الصنع يلعبها التوائم المتطابقان ميجي ودالي.
بالنسبة لهما، أن يكونا الطفل المثالي لهذا الثنائي الطيب هو مجرد خطوة أولى نحو التسلل إلى بلدة هادئة معينة.
بينما يحافظان بدقة على تنكرهما، يعمل التوائم نحو هدفهما الحقيقي: اكتشاف الحقيقة وراء حادث من الماضي تركهما برغبة حارقة في الانتقام.
بوابة أنمي ومانغا
أندريس أمايا

| أندريس أمايا> معلومات شخصية   | أندريس أمايا> معلومات شخصية   | أندريس أمايا> معلومات شخصية   | أندريس أمايا> معلومات شخصية   | أندريس أمايا> معلومات شخصية   |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
الميلاد: 24 أبريل 2001   (24 سنة)   بارانكابيرميخا  
مواطنة:  كولومبيا  
مركز اللعب: وسط
الطول: 1.70 م (5 قدم 7 بوصة)
|  معلومات النادي   |  معلومات النادي   |  معلومات النادي   |  معلومات النادي   |  معلومات النادي   |  |
النادي الحالي: إنترناسيونال (معارًا من أتليتيكو هويلا)
|  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  |
| سنوات | فريق |  |  |  |  |
 0000–2017 : أتليتيكو هويلا
| المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  |  |
| سنوات | فريق | م. | (هـ.) |  |  |
| 2017– | أتليتيكو هويلا  | 49 | (6) |  |  |
| 2020– | ← إنترناسيونال (إعارة) | 3 | (0) |  |  |
| المنتخب الوطني 2  | المنتخب الوطني 2  | المنتخب الوطني 2  | المنتخب الوطني 2  | المنتخب الوطني 2  |  |
| 2019– | كولومبيا تحت 20 | 4 | (1) |  |  |
| 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 13 مارس 2021.  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف    محدث في 13 مارس 2021. | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 13 مارس 2021.  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف    محدث في 13 مارس 2021. | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 13 مارس 2021.  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف    محدث في 13 مارس 2021. | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 13 مارس 2021.  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف    محدث في 13 مارس 2021. | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 13 مارس 2021.  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف    محدث في 13 مارس 2021. |  |
أندريس أمايا (بالإسبانية: Andrés Felipe Amaya)‏ (24 أبريل 2001 في كولومبيا - ) هو لاعب كرة قدم كولومبي في مركز مهاجم ‏.
مراجع

↑  "معلومات عن أندريس أمايا على موقع transfermarkt.com". transfermarkt.com. مؤرشف من الأصل في 2020-05-09.
↑  "معلومات عن أندريس أمايا على موقع scoresway.com". scoresway.com. مؤرشف من الأصل في 2018-02-26.
↑  "معلومات عن أندريس أمايا على موقع int.soccerway.com". int.soccerway.com. مؤرشف من الأصل في 2018-07-23.
وصلات خارجية

أندريس أمايا على موقع قاعدة بيانات كرة القدم.إي يو (الإنجليزية)
أندريس أمايا على موقع Soccerway.com (الإنجليزية)
بوابة أعلام
بوابة كرة القدم
بوابة كولومبيا
أمبروز دبليو. كلارك

| أمبروز دبليو>  كلارك.(بالإنجليزية: Ambrose W. Clark)‏    | أمبروز دبليو>  كلارك.(بالإنجليزية: Ambrose W. Clark)‏    |
| --- | --- |
 :  
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 19 فبراير 1810     كوبرستاون  
الوفاة: 13 أكتوبر 1887 (77 سنة)       واتيرتاون  
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 مناصب    :  مناصب    
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: سياسي، ودبلوماسي، وقاضٍ، وصحفي  
الحزب: الحزب الجمهوري  
اللغات: الإنجليزية  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
أمبروز دبليو. كلارك (بالإنجليزية: Ambrose W. Clark)‏ هو دبلوماسي وصحفي وقاضي وسياسي أمريكي، ولد في 19 فبراير 1810 في كوبرستاون في الولايات المتحدة، وتوفي في 13 أكتوبر 1887 في واتيرتاون في الولايات المتحدة. حزبياً، نشط في الحزب الجمهوري. وقد انتخب عضو مجلس النواب الأمريكي.
مراجع

↑  John A. Haddock, The Growth of a Century: as Illustrated in the History of Jefferson County, New York, 1894, page 338 نسخة محفوظة 9 مايو 2016 على موقع واي باك مشين.
↑  Hungerford Genealogical Services, Marriages in the New York Reformer, 1850-1861, Volumes 1-3, 1996, page 85 نسخة محفوظة 3 يناير 2016 على موقع واي باك مشين.
↑  Joel Henry Monroe, Through Eleven Decades of History: Watertown, a History from 1800 to 1912, 1912, pages 148-150 نسخة محفوظة 20 مايو 2020 على موقع واي باك مشين.
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: تراجم :  الكونغرس الأمريكي (congbio) 
بوابة أعلام
بوابة السياسة
بوابة الولايات المتحدة
في كومنز مواد ذات صلة بـ أمبروز دبليو. كلارك.
قاعدة (كيمياء)

لمعانٍ أخرى، طالع قاعدة (توضيح).
طالع أيضًا: قلوي
اضافة الأمونيا (قاعدة) إلى حمض الهيدروكلوريك : يتفاعل الحمض والقاعدة وينتج كلوريد الأمونيوم في هيئة دخان (تعادل كيميائي).
في الكيمياء، القاعدة هي أي مركب كيميائي يمكنه الاتحاد مع أيونات الهيدروجين. بمعنى اخر هو عنصر أو مركب مانح إلكترون أو أكثر. عندما يتفاعل قاعدة مع حمض فهما يتعادلان كيميائيا وينتجان مركبا جديدا وربما ماء. فنقول تعادلت القاعدة مع الحمض.
تتفاعل القواعد مع الأحماض فتكوّن ملحاً وماء. ويحتوي محلول القاعدة المائي على أيونات الهيدروكسيد (OH−) السالبة الشحنة.
من صفات القواعد أنها صابونية الملمس وتنقسم القواعد إلى ثلاث أقسام وهم:-
أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزات لا تذوب في الماء مثل أكسيد النحاس (CuO) وأكسيد الحديدوز (FeO) وكلوريد الحديديك (FeCl3)،
أكاسيد وهيدروكسيدات فلزات تذوب في الماء مثل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وهيدروكسيد البوتاسيوم (KOH)و أكسيد الصوديوم (Na2O)و أكسيد البوتاسيوم (K2O) ويسمى هذا القسم أو النوع باسم القلويات،
مواد ليست بأكاسيد ولا هيدروكسيدات ولكن لها نفس الخواص التي تميز القواعد مثل كربونات الصوديوم وكربونات البوتاسيوم وبيكربونات الصوديوم وبيكربونات البوتاسيوم.
تعد الصودا الكاوية أو هيدروكسيد الصوديوم NaOH أحد أهم القلويات و أقواها نظرا لخصائص الصوديوم. فيستخدم هيدروكسيد الصوديوم في المختبرات الكيميائية للكشف عن مركبات أخرى وفي التحليل الكيميائي. ويدخل في كثير من الصناعات مثل صناعة الصابون وصناعة النسيج وتحضير مركب كربونات الصوديوم (Na2CO3) المستخدم في إزالة عسر الماء.
كما يمكن استخدامها في التمييز بين المشتقات القاعدية في الأملاح مثل أملاح كلوريد الحديد وكبريتات النحاس وأملاح الأمونيوم، حيث إما أن يترسب راسب لونه مميز من هيدروكسيد الفلز الذي لا يذوب في الماء، أو يتصاعد غاز مميز برائحه كما في حال أملاح الأمونيوم حيث يتصاعد غاز الأمونيا (النشادر) ذو الرائحة النفاذة. كما أنها كسائر القواعد تتفاعل مع الأحماض حيث يتحد أيون الهيدروكسيد السالب منها مع أيون الهيدروجين الموجب من الحمض ويتكون الماء وهو ما يعرف بتفاعل التعادل وبذلك تختفى خواص الحمض والقاعدة، حيث تتحد طبقا للمعادلة:
H(aq)+OH(aq) <==> H2O
مكونة الماء، وهو متعادل.
ومن القواعد الأخرى هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 الذي يستخدم في تكليس الجدران كما يستخدم في صناعة الأسمنت؛ ومحلول النشادر (هيدروكسيد الأمونيوم) الذي يستخدم في صناعة الأسمدة الكيماوية.
تعريف

عند الكلام عن القاعدة  في الكيمياء فيقصد بذلك عدة خواص معينة وخواص للماء. يحدث في الماء النقي تفاعل يتفكك فيه بعض قليل من جزيئاته وتنساب في الماء أيونات أوكسونيوم الماء يوجود الماء (H3O+) وايونات الهيدروكسيد (OH−):
وتظهر في هذا التفاعل الذي يحدث في الماء خواص القاعدة حيث تتكون أيونات OH− السالبة الشحنة في الماء، وفي نفس الوقت تتكون أيونات
H3O+ الموجبة، ولها خواص الأحماض. ولكننا لا نصف الماء النقي بأنه قاعدي أو حمضي، ونقول عنه أنه «متعادل» . وهذا ينتمي إلى مقدار الأس الهيدروجيني (باهاء) pH value ، وهي قيمة تعطي تركيز الأيونات
H3O+ في الماء.
تبلغ قيمة ال باهاء PH في الماء النقي 7، وهو تركيز منخفض جدا <جزيء واحد مفكك من بين نحو مليون بليون جزيء سليم). وتفاعل تفكك الماء) هو تفاعل متوازن: معدل تفكك جزيئات الماء مكونا أيونات سالبة وموجبة يساوي معدل ترابط تلك الأيونات وتكوينها جزيئات ماء متعادل ثانيا. وهذا هو معنى توازن التفاعل.
توجد في مركبات كثيرة، ونسميها قواعد، أيونات الهيدروكسيد (OH−) وهي تتفكك في الماء فينفصل الفلز عن أيون الهيدروكسيد. ونسمي مثل هذا المحلول «محلول قاعدي»، فمثلا: يكوّن ملح هيدروكسيد الصوديوم NaOH في الماء محلولا قاعديا، وكذلك يكون ملح هيدروكسيد الكالسيوم (KOH) في الماء محلولا قاعديا وهذا لأن كل منهما شره للتفاعل مع أيون هيدروجين.
وقد لا تحتوي مركبات أخرى على أيونات الهيدروكسيد OH− ، ولكن يمكنها تكوينها عن طريق تفاعلها مع الماء. وتوصف تلك المركبات بأنها «قاعدية» أو قلوية حيث تكتسب أيون هيدروجين H+ من أحد جزيئات الماء H2O تاركة أيون هيدروكسيد OH− في المحلول.
وعلى سبيل المثال يكوّن ملح فوسفات الصوديوم (Na3PO4) أو ملح كربونات الصوديوم (Na2CO3) في الماء أيونات هيدروكسيد. وبنفس الطريقة تتفاعل مركبات عضوية مثل أملاح حمض الكربونيك وكذلك الأمينات لأن الأمينات من نواتج الأمونيا.
وتعود «الرائحة النفاذة» لمحاليل القواعد إلى تكوين أيونات الهيدروكسيد OH− فيها.
الخصائص

صابونية الملمس بفعل المادة الدهنية الموجودة على الجلد.
تصبح مادة حارقة أو كاوية للجسم إذا زاد تركيزها.
تصبح موصلة للكهرباء عند انحلالها في الماء (بسبب الايونات في المحلول).
تتفكك القلويات أو القواعد القابلة للذوبان في الماء وتطلق أيون الهيدروكسيد السالب بالإضافة إلى أيون الفلز الموجب. ومن هذه القلويات ما هو قوي مثل محلول هيدروكسيد الصوديوم؛ لأن نسبة تأينُه عالية، وبعضها ضعيف مثل هيدروكسيد الأمونيوم؛ لأن نسبة تأينه منخفضة، ولأن ناقلية القواعد للتيار الكهربائي تعتمد على درجة تأينها في الماء فمحاليل القواعد القوية مثل هيدروكسيد الصوديوم ناقلة جيدة للكهرباء بينما محاليل القواعد الضعيفة مثل هيدروكسيد الأمونيوم ناقلة ضعيفة للكهرباء.
تتلون المحاليل القاعدية بألوان مميزة مع الكواشف مثل تباع الشمس الذي يتحول للأزرق
قوتها الهيدروجينية أكبر من 7 وتصبح في اوج تركيزها عند 14 .
تتفاعل مع الأحماض لتكون أملاحا.
تزداد قاعدية عناصر الجدول الدوري كلما اتجهنا في المجموعة الي اسفل وتقل كلما اتجهنا في الدورة الي اليمين في الجدول الدوري الحديث.
أمثلة

ينحل الماء النقي (واحد من كل مليون مليار جزيء) إلى ايون هيدروني وأيون هيدروكسيد طبقا للمعادلة الكيميائية:
حيث aq تعني في حالة المحاليل المائية.
عند ذوبان القاعدة في الماء، تنحل القاعدة القوية هيدروكسيد الصوديوم إلى ايونات هيدروكسيد وأيونات صوديوم:
وبالمثل، يتفكك كلوريد الهيدروجين إلى ايونات هيدروجين (موجبة الشحنة) وايونات كلوريد (سالبة الشحنة) في الماء:
و عند خلط المحلولين، تتجمع ايونات H3O+ مع ايونات OH− لتشكل جزيئات الماء:
إذا تم اذابة كميات متساوية من NaOH و HCl, يتعادل الحمض مع القاعدي، تاركا ملح كلوريد الصوديوم في المحلول وماء.
قواعد قوية

القاعدة القوية هي مركب كيميائي في إمكانه انتزاع بروتون
(H+) أو جزيئ من حمض ضعيف. ومن القواعد المستخدمة كثيرا منها هيدروكسيدات فلز قلوي وهيدروكسيدات فلز قلوي ترابي مثل هيدروكسيد الصوديوم NaOH وهيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2.
ويمكن للقاعدة القوية انتزاع بروتون من جزيئات مجموعات C–H حمضية ضعيفة في غياب الماء.
هذه قائمة لقواعد قوية:
هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH)
هيدروكسيد الباريوم (Ba(OH)2)
هيدروكسيد السيزيوم (CsOH)
هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)
هيدروكسيد السترونتيوم (Sr(OH)2)
هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH)2)
هيدروكسيد الليثيوم (LiOH)
هيدروكسيد الروبيديوم (RbOH
نجد كاتيونات تلك القواعد القوية في المجموعتين الأولى والثانية من الجدول الدوري (الفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية.
التعادل في الكيمياء

اساس التعادل في الكيمياء أن تأثير حمض عند خلطه بقاعدة لا يتزايد بقدرهما وإنما يمحو كل منهم تأثير الآخر. وبذلك يمكن معادلة قاعدة بواسطة إضافة مقدار معين من حمض. ويتفاعل الحمض مع القاعدة وينتج ماء.
فمثلا يتفاعل ملح هيدروكسيد الصوديوم مع الماء مكونا محلولا قلويا للصوديوم:
ويتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الماء مكونا أيونات كلور وأيونات الهيدروجين:
وعند تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك (يحدث التعادل):
.
والعملية الهامة في هذا التفاعل هو اتحاد أيون الهيدروكسيد مع أيون أوكسونيوم.
توازن قاعدة مع حمض

تسمى قوة قاعدة مقدار قلويتها، والقلوية توصف بثابت يسمى ثابت القلوية. يرمز لثابت القلوية بالرمز (Kb)، وهو يصف حالة التوازن في التفاعل بين الحمض والقاعدة في المحاليل المائية.
يستخدم في العادلة لوصف ذلك رياضيا سالب اللوغاريتم العشري لـ Kb, ويسمى القيمة pKb .
بالنسبة إلى التفاعل في الماء، حيث B قاعدة:
وتعريف ثابت القاعدية Kb كالآتي:
حيث تعني (c(X = تركيز X .
بالتالي تكون قيمة
pKb هي:
تفاعل حمض + قاعدة في عدم وجود ماء

مثلما يحدث تفاعل حمض + قاعدة في محاليل مائية يمكن سريان تفاعل في أوساط أخرى. يتفاعل الإيثانول مع حمض الهيدروكلوريك في عدم وجود ماء، حيث يقوم الإيثانول مقام «القاعدة»:
كذلك تتفاعل الأمونيا وحمض الهيدروكلوريك في الحالة الغازية فيتكون ملح كلوريد الأمونيوم:
الاستخدامات

يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في صناعة الصابون والورق والألياف الصناعية.
يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ) في صناعة مسحوق التبييض.
يُستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في تنظيف ثاني أكسيد الكبريت الناتج عن العوادم والموجود في محطات توليد الطاقة والمصانع.
يستخدم هيدروكسيد المغنيسيوم كمضاد للحموضة لتحييد الحمض الزائد في المعدة وعلاج عسر الهضم.
تستخدم كربونات الصوديوم كصودا الغسيل ولتليين الماء العسر.
يستخدم بيكربونات الصوديوم (أو كربونات هيدروجين الصوديوم) كصودا الخبز في طهي الطعام، وفي صنع مساحيق الخبز، كمضاد للحموضة لعلاج عسر الهضم وفي طفاية حريق حمض الصودا.
يستخدم هيدروكسيد الأمونيوم لإزالة بقع الشحوم من الملابس
اقرأ أيضا

تفاعل حمض-قاعدة
حمض
تفاعل كيميائي
قاعدي (تفرع تطوري)
أكسيد قاعدي
مراجع

↑  "معلومات عن قاعدة (كيمياء) على موقع id.loc.gov". id.loc.gov. مؤرشف من الأصل في 2019-12-12.
↑  "معلومات عن قاعدة (كيمياء) على موقع ebi.ac.uk". ebi.ac.uk. مؤرشف من الأصل في 2019-12-12.
↑  "معلومات عن قاعدة (كيمياء) على موقع wikiskripta.eu". wikiskripta.eu. مؤرشف من الأصل في 2019-12-12.
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات كيميائية:  موسوعة كيوتو للمورثات والمجاميع الوراثية (KEGG): C00701  الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC): B00601  
بوابة الكيمياء
بوابة علوم
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية :  المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)  مكتبة الكونغرس (LCNAF)  قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT)
جوش شيهان

| جوش شيهان>  معلومات شخصية  | جوش شيهان>  معلومات شخصية  | جوش شيهان>  معلومات شخصية  | جوش شيهان>  معلومات شخصية  | جوش شيهان>  معلومات شخصية  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
الميلاد: 30 مارس 1995 (العمر 29 سنة)   لنلي  ‏  
مواطنة:  المملكة المتحدة  
مركز اللعب: وسط
الطول: 1.84 م (6 قدم 1⁄2 بوصة)
|   معلومات النادي   |   معلومات النادي   |   معلومات النادي   |   معلومات النادي   |   معلومات النادي   |  |
النادي الحالي: بولتون واندررز
الرقم: 8
|  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  |
| سنوات | فريق |  |  |  |  |
 2005–2014 : Swansea City A.F.C. Under-23s ‏
| المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  |  |
| سنوات | فريق | م. | (هـ.) |  |  |
| 2014–2018 | سوانزي سيتي  | 0 | (0) |  |  |
| 2015 | ← يوفل تاون (إعارة) | 13 | (0) |  |  |
| 2015–2016 | ← يوفل تاون (إعارة) | 13 | (2) |  |  |
| 2016–2017 | ← نيوبورت كونتي (إعارة) | 20 | (5) |  |  |
| 2018–2021 | نيوبورت كونتي | 122 | (8) |  |  |
| 2021– | بولتون واندررز | 16 | (4) |  |  |
| المنتخب الوطني 2  | المنتخب الوطني 2  | المنتخب الوطني 2  | المنتخب الوطني 2  | المنتخب الوطني 2  |  |
| 2012–2014 | ويلز تحت 19 | 9 | (0) |  |  |
| 2014–2016 | ويلز تحت 21 | 12 | (0) |  |  |
| 2020– | ويلز | 3 | (0) |  |  |
| 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 26 أكتوبر 2022.  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف    محدث في 1 سبتمبر 2021. | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 26 أكتوبر 2022.  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف    محدث في 1 سبتمبر 2021. | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 26 أكتوبر 2022.  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف    محدث في 1 سبتمبر 2021. | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 26 أكتوبر 2022.  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف    محدث في 1 سبتمبر 2021. | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 26 أكتوبر 2022.  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف    محدث في 1 سبتمبر 2021. |  |
جوش شيهان (بالإنجليزية: Josh Sheehan)‏ (30 مارس 1995 في المملكة المتحدة - ) هو لاعب كرة قدم بريطاني في مركز الوسط. شارك مع منتخب ويلز تحت 19 سنة لكرة القدم ومنتخب ويلز تحت 21 سنة لكرة القدم. أما مع النوادي، فقد لعب مع سوانزي سيتي ويوفل تاون.
مراجع

1 2  جوش شيهان  على سكروي. Retrieved 29 August 2019.
1 2  "Finland & Wales Draw 2–2". FAW. 5 سبتمبر 2014. مؤرشف من الأصل في 2015-09-24.
↑  Sheehan debut for Newport نسخة محفوظة 14 سبتمبر 2018 على موقع واي باك مشين.
وصلات خارجية

جوش شيهان على موقع الاتحاد الدولي (مؤرشف)  (الإنجليزية)
جوش شيهان على موقع الاتحاد الأوربي (الإنجليزية)
جوش شيهان على موقع قاعدة بيانات كرة القدم.إي يو (الإنجليزية)
جوش شيهان على موقع ناشيونال فوتبول تيمز (الإنجليزية)
جوش شيهان على موقع Soccerbase.com (لاعب) (الإنجليزية)
جوش شيهان على موقع Soccerway.com (الإنجليزية)
جوش شيهان على موقع AS.com (الإسبانية)
| ع ن بولتون واندررز  – التشكيلة الحالية | ع ن بولتون واندررز  – التشكيلة الحالية |
| --- | --- |
 2 جونز  3 جون  4 وليامز  5 سانتوس  6 جونستون  7 Kieran Sadlier‏  8 شيهان  9 بودفارسون  10 تشارلز  11 باكايوكو  12 ديكسون  14 Jack Iredale‏  15 Will Aimson‏  16 مورلي  17 Dapo Afolayan‏  18 Eoin Toal‏  19 James Trafford‏  20 لي  21 برادلي  22 ديمبسي  23 إسغروف  24 Elias Kachunga‏  25 George Thomason (footballer)‏  30 Owen Beck (footballer)‏  38 Nelson Khumbeni‏  43 Lamine Toure‏  المدرب: إيفات :  2 جونز  3 جون  4 وليامز  5 سانتوس  6 جونستون  7 Kieran Sadlier‏  8 شيهان  9 بودفارسون  10 تشارلز  11 باكايوكو  12 ديكسون  14 Jack Iredale‏  15 Will Aimson‏  16 مورلي  17 Dapo Afolayan‏  18 Eoin Toal‏  19 James Trafford‏  20 لي  21 برادلي  22 ديمبسي  23 إسغروف  24 Elias Kachunga‏  25 George Thomason (footballer)‏  30 Owen Beck (footballer)‏  38 Nelson Khumbeni‏  43 Lamine Toure‏  المدرب: إيفات 
بوابة أعلام
بوابة المملكة المتحدة
بوابة كرة القدم
بوابة ويلز
حاسوب عسكري

محمول عسكري وصناعي من تصميم مركز موسكو
بعض أجهزة الحواسيب المستخدمة حديثاً كانت حواسيب تستخدم في المجال العسكري. القابلية والغلظة من المتطلبات العسكرية التي أدت إلى أستخدام أجهزة الحواسيب الترانزستورية مثل MOBIDIC ، أجهزة الحواسيب التي تستند إلى الدوائر المتكاملة مثل 1964 D-37C. فضلاً عن واحدة من أقدم أجهزة الحواسيب المحمولة 1982 Grid Compass . المتطلبات العسكرية لجهاز حاسوب صغير بما يكفي لفتحة غواصة، أدت إلى تصنيع جهاز الحاسوب AN/UYK-1.