stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
كلور
النظائر

المقالة الرئيسة: نظائر الكلور
هناك نظيران مستقرّان للكلور، الأوّل هو 35Cl بوفرة طبيعية مقدارها 75.78%، والآخر هو النظير 37Cl، والذي يشكّل 24.22% من عنصر الكلور في الطبيعة. تلاحَظ هذه النسبة بين النظيرين بشكلٍ واضحٍ في قياسات مطيافية الكتلة للمركّبات العضوية أو اللاعضوية؛ وهي تبلغ حسابياً 37.89:12.11 ممّا يعطي الكلور كتلةً ذرّيةً قياسيةً مقدارها 35.45 وحدة كتل ذرية (تُقرَّب أحياناً لتسهيل الحساب إلى 35.5). يتشكّل هذان النظيران في النجوم في عملية احتراق الأكسجين وعملية احتراق السيليكون.
أمّا باقي نظائر الكلور فهي مشعّة وعمر النصف لها قصير. للكلور إجمالاً أربعةٌ وعشرون نظيراً معروفاً، تتراوح أعداد الكتلة لها بين 28 و 51 مع وجود متصاوغين نووين اثنين، وهما 34mCl و 38mCl. إنّ أطول نظائر الكلور المشعّة عمراً هو النظير كلور-36 36Cl؛ في حين أنّ لباقي النظائر المشعّة لهذا العنصر عمر نصف أقلّ من ساعةٍ واحدة، والعديد منها أقلّ من ثانية واحدة. أقصر هذه النظائر المشعّة عمراً هو النظير كلور-29 29Cl وكلور-30 30Cl اللذَين لديهما أعمار نصف أقلّ من 20 و 30 نانو ثانية على الترتيب.
على العموم فإنّ نمط الاضمحلال الإشعاعي للنظائر الأخف من 35Cl هو بحدوث التقاط إلكترون إلى نظائر الكبريت؛ في حين أنّ نمط الاضمحلال للنظائر الأثقل من 37Cl هو بحدوث اضمحلال بيتا إلى نظائر الآرغون؛ أمّا النظير 36Cl فقد يكون نمط الاضمحلال له إمّا إلى نظير الكبريت المستقرّ 36S أو إلى الآرغون-36.36Ar. للنظير كلور-36 36Cl استقرارية نسبية رغم كونه نظيراً مشعّاً، حيث أنّ عمر النصف حوالي 300 ألف سنة (301,300 سنة). توجد آثار فقط من النظير كلور-36 في الطبيعة على شكل نويدة كونية، وتكون نسبته (7–10) × 10−13 إلى 1 بالمقارنة مع نظيرَي الكلور المستقرَّين. تتشكّل هذه الآثار من النظير كلور-36 في غلاف الأرض الجوّي من أثر تشظية الأشعّة الكونية على 36Ar؛ كما ينتج في الطبقات العليا من غلاف الأرض الصخري من تنشيط النيوترون الحراري للنظير 35Cl ومن تحلّل النظيرين 39K و40Ca في القشرة الأرضية. بسبب عمر النصف الطويل ولثبات التركيز في الغلاف الجوّي تُستخدَم تراكيز النظير كلور-36 36Cl في تحديد عمر عيّنات المياه الجوفية إلى عمرٍ أقصاه مليون سنةٍ خلت؛ كما يُستخدَم في تحديد أعمار عيّنات المستحاثات.
الخواص الفيزيائية

للكلور صفات فيزيائية تقع وسطاً بين جاره الأعلى منه الفلور وجاره الأسفل منه البروم في مجموعة الهالوجينات. يوجد الكلور في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل غاز ثنائي الذرّة Cl2؛ ذي لونٍ أصفرٍ مخضرّ، وكثافةٍ مقدارها 3.214 غ/ل عند الدرجة 0 °س؛ وهو أثقل من الهواء بحوالي مرتين ونصف. يزداد لون الهالوجين غُمقاً نزولاً في المجموعة، بالتالي، في حين أنّ للفلور الغازي لونٌ أصفر شاحب، فإنّ للكلور لونٌ أصفر مخضر مميّز؛ وتعود هذه النزعة في تغيّر اللون إلى ازياد طول الموجة التي يحدث عندها امتصاصٌ للضوء؛ والتي تترجم على شكل الانتقالات الإلكترونية الذرّية داخل الجزيء.
كما هو الحال مع باقي الهالوجينات يبدي الكلور قوى فان دير فالس بين الجزيئية، وبما أنّ تلك القوى تزيد مع ازدياد عدد الإلكترونات، بالتالي فإنّ قيمة درجة حرارة انصهار ووغليان الكلور تقع بشكل متوسّط بين الفلور والبروم؛ فالكلور يتكثّف عند −34.0 °س ويتجمد عند −101.0 °س. مع ازدياد الوزن الجزيئي للهالوجينات نزولاً في المجموعة، فإنّ الكثافة وحرارتي الانصهار والتبخّر للكلور تقع مجدّداً بين قيمتي الفلور والبروم، رغم أنّ حرارة التبخّر للهالوجينات على العموم منخفضة نسبياً (ممّا يؤدّي إلى ارتفاع التطايرية) وهذا بسبب البنية الجزيئية ثنائية الذرّة.
يسهل تسييل غاز الكلور، إذ أنّ تطبيق ضغطٍ مقداره 6.7 بار عند الدرجة 20 °س يؤدّي إلى الحصول على سائل أصفر من الكلور، وهو ما يمكّن من نقله في أسطوانات أو صهاريج ملائمة. تتناقص شدّة لون الكلور السائل مع انخفاض درجة الحرارة، وهو يصبح عند حوالي الدرجة −195 °س عديم اللون تقريباً. كما هو الحال مع البروم واليود الصلبَين، يتبلور الكلور الصلب على نمط نظام بلوري معيني قائم، بحيث تكون الشبكة البلّورية على شكل طبقات من جزيئات Cl2. يبلغ طول الرابطة Cl–Cl في الجزيء الصلب مقدار 198 بيكومتر (بم)، وهي قريبة من قيمة طول الرابطة في الحالة الغازية (199 بم)؛ أمّا قيمة المسافة Cl···Cl بين الجزيئات فهي 334 بم داخل الطبقة الواحدة، و369 بم بين الطبقات. يشير هذا النظام الطبقي في بناء البلّورات إلى سهولة انفلاقها (انفصامها)؛ كما تعني هذه الأرقام أنّ الكلور موصلٌ سيّئٌ للكهرباء، وبالفعل فإنّ القيمة منخفضة جدّاً، بحيث لا يمكن قياسها عملياً؛ بالتالي فهو عازل ممتاز.
ينحلّ الكلور بسهولةٍ في الماء؛ إذ يمكن أن ينحلّ حوالي 2.3 لتر من الكلور في لتر من الماء؛ كما ينحلّ بشكلٍ جيّدٍ في سوائل المركّبات الكلورية، اللاعضوية منها مثل ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت، والعضوية مثل الكلوروفورم؛ وكذلك في مذيبات أخرى مثل البنزين وثنائي ميثيل فورماميد.
الخواص الكيميائية

يُصنّف الكلور ضمن مجموعة الهالوجينات، وهو يقع فيها بالمرتبة الثانية تحت الفلور وفوق البروم، بالتالي فإنّ هناك تشابهاً في الخواص الكيميائية الإجمالية، وتقع بعض الخواص له وسطاً بين العنصرَين المذكورَين، كما هو الحال في قيمة الكهرسلبية وطاقة التأيّن والألفة الإلكترونية ونصف القطر الذرّي وطول الرابطة X–X، وغيرها. للكلور توزيع إلكتروني على النمط Ne]3s23p5]، بالتالي توجد سبعة إلكترونات في الغلاف الإلكتروني الخارجي للذرّة (غلاف التكافؤ)، بالتالي يتبقّى له إلكترون واحد ليكمل الثمانية الإلكترونية المستقرّة، وهذا ما يفسّر النشاط الكيميائي الكبير لهذا العنصر. وبالفعل، فإلى جانب الفلور، يعدّ الكلور ضمن أكثر العناصر نشاطاً كيميائياً؛ فهو يتفاعل تقريباً مع أغلب عناصر الجدول الدوري، ولكن لا يحدث تفاعل مباشر مع الأكسجين والنتروجين والغازات النبيلة. يتفاعل الكلور مع العديد من الفلزّات مثل المنغنيز والزنك وكذلك الفلزّات النبيلة من الذهب والفضّة والبلاتين، ولكن عند درجات حرارة مرتفعة. من جهةٍ أخرى، يميل الكلور إلى التفاعل مع الهيدروجين بشكلٍ عنيفٍ عند وجود طاقة تنشيط مناسبة؛ كما يتفاعل الكلور مع غازات أخرى مثل الأمونيا وكبريتيد الهيدروجين.
الكلور من المؤكسدات القويّة، وهو يأتي بعد الفلور في قوّة الأكسدة، ولكنّه أفضل من البروم واليود؛ وذلك ما يتّضح في قيمة الكمون القياسي لأزواج −X2/X؛ فهي على الترتيب (مقاسة بالفولت) F= +2.866 V وCl= +1.395 V وBr= +1.087 V وI= +0.615 V. لكنّ هذا الأمر لا ينعكس على طاقة الرابطة عند المقارنة بين مركّبات الهالوجينات المختلفة، لأنّ الفلور صغير الحجم، وذو قابلية استقطاب ضعيفة، ويفتقد إلى مدارات d المنخفضة طاقياً التي تسهّل من الارتباط الكيميائي وهو أمرٌ متوفّرٌ في الكلور؛ ومن الفروق الأخرى مقدرة الكلور على تشكيل حالة أكسدة موجبة، إذ أن الفلور لا يستطيع ذلك. بالنظر إلى أنّ الكمون القياسي E°(1/2O2/H2O) = +1.229 V، وذلك أقلّ من قيمته للكلور، بالتالي فإنّه من المتوقّع نظرياً أن يكون الكلور قادراً على أكسدة الماء، إلّا أنّ هذا التفاعل غير مفضَّل حركياً، كما أنّ هناك تأثيرات الجهود الزائدة التي تعيق من حدوثه؛ بالتالي فإنّ التحليل الكهربائي لمحاليل الكلوريد سيطلق غاز الكلور على المصعد وليس غاز الأكسجين، وهي حقيقةٌ ذات أهميّةٍ كبيرة في عملية إنتاج الكلور الصناعي.
بوجود محفّز طاقي مناسب يمكن للكلور أن يتفاعل مع الهيدروكربونات الأليفاتية، فمع الألكانات يحدث تفاعل استبدال جذري نتيجة تشكّل جذور حرة من الكلور قادرة على فصم الرابطة C-H، ممّا يفتح الباب لحدوث تفاعلات استبدال. بسبب النشاط الكيميائي الكبير للكلور فإنّ التفاعل مع الألكانات يعاني من ضعف الانتقائية الموضعية، لذلك يلاحظ حدوث تعدّد في الكلورة. بالمقابل، فإنّه لا يمكن حدوث تفاعل جذري مع الهيدروكربونات العطرية؛ بل تحدث عملية الكلورة وفق آلية استبدال عطري محب للإلكترونات بوجود حفّاز ملائم من حمض لويس مثل كلوريد الألومنيوم.
الخواص الكيميائية > الكشف عن الكلور

لغاز الكلور لون أصفر مخضرّ مميّز، كما أن لديه رائحة مميّزة أيضاً، وذلك يمكّن من الكشف عنه ظاهرياً بشكل فيزيائي؛ أمّا كيميائياً فيُكشَف عنه اعتماداً على خواصه المؤكسدة، إذ أنّ الكلور قادرٌ على أكسدة أيونات اليوديد والبروميد إلى العناصر الموافقة؛ كما أنّ زوال لون كاشف برتقالي الميثيل يستخدَم دليلاً على وجود الكلور. لكنّ هذه الأساليب المذكورة ليست انتقائيةً بالشكل الكافي، إذ تتداخل مع مؤكسدات أخرى. من الأساليب الانتقائية للكشف عن الكلور القيام بالتفاعل مع التولويدين؛ حيث يتشكّل صباغ أصفر، والذي يمكن قياسه لونياً.
أمّا أيونات الكلوريد فيُكشَف عنها بإجراء تفاعل ترسيب بوجود أيونات الفضّة، حيث يترسّب كلوريد الفضّة ضعيف الانحلالية، وهو يتميز بلونه الأبيض عن بروميد الفضة ويوديد الفضة، اللّذان يملكان لوناً أقرب للأصفر. باستخدام أسلوب المعايرة بالفضة يمكن قياس محتوى الكلوريد بالعيّنة.
الدور الحيوي

يمتلك عنصر الكلور خواصاً مؤكسدة، لذلك فهو قادرٌ أن يتفاعل مع الأنسجة الحيوية النباتية والحيوانية، بالتالي فهو ضارٌّ ومؤذٍ بالنسبة للكائنات الحيّة. بالمقابل فإنّ لأيون الكلوريد دوراً حيوياً مهمّاً في الجسم، إذ يؤثّر الكلوريد على الضغط التناضحي (الأسموزي)، بالتالي على المحتوى المائي في الجسم. بالإضافة إلى ذلك تساهم أيونات الكلوريد في التبادل الأيوني في الخلايا، وهو أمرٌ يلعب دوراً في نقل ثنائي أكسيد الكربون على شكل بيكربونات في الجسم. من أجل حدوث هذا التبادل ومن أجل إعادة تشكيل جهد الراحة توجد هناك ما يعرف باسم قنوات الكلوريد، وهي تؤمّن مرور أيونات الكلوريد عبر الغشاء الخلوي. تدخل أيونات الكلوريد إلى الجسم عبر تناول ملح الطعام، وتبلغ كمّية التناول اليومية الموصى بها 3.2 غ للبالغين، و0.5 غ للرضع.
يحتوي جسم الإنسان وزنه 70 كغ على 95 غ من الكلوريد. يوجد الكلوريد بشكلٍ منحلٍّ على هيئة أيون مقابل لأيونات الصوديوم في الوسط خارج الخلية، ويتراوح الحدّ الوسطي لتركيز الكلوريد في بلازما الدم بين 100–107 ميلي مول/اللتر. يمكن أن يُفسَّر خروج تراكيز الكلوريد عن القيم الوسطى بحدوث حالةٍ من اضطرابات الكهرل في الجسم، كما هو الحال عند حدوث نقص كلوريد الدم، والذي يمكن أن يترافق مع حدوث نقص التهوية، وكذلك يمكن أيضاً أن يترافق مع حدوث حماض تنفسي؛ بالمقابل، فقد وُجدَ أنّ اضطراب فرط كلوريد الدم يمكن أن يؤثّر على نقل الأكسجين عند العجول.
الاستخدامات

يُستخدَم الكلور بشكلٍ واسعٍ في الصناعة الكيميائية، حيث يدخل حوالي الثلثَين منه (63%) لتحضير مركّبات الكلور العضوية، ويعدّ مركّب كلوريد الفاينيل من ضمنها أكثرُها إنتاجاً، لدخوله في صناعة بوليمر كلوريد متعدد الفاينيل (PVC)؛ كما تدخل الكلوريدات العضوية في صناعة الأدوية، وكذلك في صناعة المبيدات. في حين أنّ حوالي الخُمس (18%) من الكلور المنتج يدخل في تحضير الكلوريدات اللاعضوية، والتي يمكن أن تُستحصَل من تفاعل الكلور مع الفلزّ الموافق، أو بطريقة أسهل عن طريق تحضير كلوريد الهيدروجين، والذي يعطي محلوله في الماء حمض الهيدروكلوريك، والذي يعدّ مصدراً لأيونات الكلوريد.
أمّا النسبة المتبقيّة (19%) فيستخدم فيها الكلور بشكلٍ مباشر في تركيب المبيّضات والمطّهرات. إذ عند تمرير غاز الكلور في الماء يتشكّل حمض الهيبوكلوروز بالإضافة إلى حمض الهيدروكلوريك، والأوّل من المؤكسدات القويّة وله تأثير مبيّض ومطهّر. يمكن أن يُستخدَم التأثير المبيّض للكلور في صناعة اللبّ والورق، حيث أنّ للكلور يؤكسد الحلقات العطرية في الليغنين، ممّا يغيّر من بنية حامل اللون، بالتالي يبدو الورق بلونٍ أنصع. إلّا أنّ المخاطر الصحّية والبيئية لمركّبات الكلور الناتجة عن العملية مثل مركّبات ثنائي بنزو الديوكسين متعدّدة الكلور أو مركّبات الكلوروفينول أدّى إلى البحث عن بدائل أكثر سلامة، مثل مركّب ثنائي ثيونيت الصوديوم. يستخدم التأثير المطهّر لمحاليل الكلور المائية في كلورة المياه بهدف تنقيتها من الجراثيم، وخاصّةً في تطهير مياه المسابح. تعود الرائحة المميّزة للمياه المعقّمة بمحاليل الكلور المائية إلى مركّبات الكلورامينات، والتي تنتج من تفاعل الكلور الحرّ المنحلّ مع الأمينات في المواد العضوية. يُعمَد بشكلٍ متزايدٍ إلى استخدام الكلورامين بحدّ ذاته في عمليات التطهير بهدف معالجة المياه؛ كما يمكن أن تستخدم بدائل كلورية أخرى مثل مركّب ثنائي كلورو إيزوسيانورات الصوديوم أو حمض ثلاثي كلورو إيزوسيانوريك، والتي تتميّز بتوفّرها على شكل مساحيق صلبة سهلة الاستخدام وبكونها قادرةً على تحرير الكلور ببطء لتشكّل بالنهاية حمضّ الهيبوكلوروز، ذا التأثير المطهّر والمعقّم. أمّا بالنسبة لمعالجة ماء الشرب، فعادةً ما تُستخدَم موادٌ كيميائيةٌ أخرى للتطهير، مثل ثنائي أكسيد الكلور أو الأوزون، بهدف تجنّب تشكّل أيّ آثارٍ من مركّبات كلوريةٍ مضرّة، مثل مركّبات ثلاثي هالو الميثان (مركّبات الهالوفورم). هناك على العموم نزعةٌ للتخفيف من وجود مركّبات الكلور في العمليات الصناعية ولإيجاد بدائل مناسبة عنها، نظراً للآثار البيئية والصحّية لها.
المخاطر

الكلور غازٌ سامٌّ قادرٌ على التسبّب بالضرر والأذى للجهاز التنفسي والعينين والجلد. ما يزيد الخطورة أنّ الكلور أكثفُ من الهواء، بالتالي فإنّه يتركّز في قعر وأسفل الأماكن المغلقة قليلة التهوية. كما أنّ الكلور من المؤكسدات القويّة، بالتالي فهناك خطورة تفاعله مع المواد سهلة الاشتعال.
من السهل عموماً الكشف عن الكلور، إذ أنّ التراكيز الدنيا للكشف باستخدام الأجهزة هي حوالي 0.2 جزء في المليون (ppm)، وبالرائحة عند حوالي 3 جزء في المليون. حُدِّدَ التركيز الخطر من غاز الكلور بمقدار 10 جزء في المليون. يمكن للكلور أن يسبّب سعالاً وإقياءاً عند تراكيز مقدارها 30 جزء في المليون؛ في حين أنّه يسبّب ضرراً للرئتين عند 60 جزء في المليون؛ أمّا تركيز 1000 جزء في المليون من غاز الكلور فهو يمكن أن يكون مسبّباً للوفاة في حال استنشاقه بعمق. عيّنت إدارة السلامة والصحة المهنية في الولايات المتّحدة الأمريكية حدَّ التعرّض المسموح به من عنصر الكلور بمقدار 1 جزء في المليون (ppm) أو 3 مغ/م3؛ في حين أنّ المعهد الوطني للسلامة والصحّة المهنية الأمريكي عيّن حدَّ التعرّض الموصى به بمقدار 0.5 جزء في المليون (ppm) لمدّة 15 دقيقة.
يمكن أن يؤدّي تفاعل الكلور المستخدم في تنقية المياه إلى تشكّل نواتج ثانوية، والتي قد يكون لها تأثيرات سلبية على صحّة الإنسان. كما أنّه ينبغي على العموم تجنّب خلط المعقّمات والمطهّرات في المنازل، إذ يمكن أن يؤدّي مزج محاليل الهيبوكلوريت مع منظّفات حمضية معيّنة إلى انطلاق غاز الكلور المهيّج؛ كما أن مزج محاليل الهيبوكلوريت مع الأمونيا يمكن أن يؤدّي إلى إنتاج مركبات الكلورامينات، التي قد تسبّب الأذى.
يمكن للكلور المستخدّم في تطهير وتعقيم المياه أن يتفاعل مع الإنشاءات المعدنية والفولاذية ممّا قد يسبّب حدوث تشقّق ناتج عن إجهاد التآكل. كما يمكن أن تلاحظ تأثيرات التشقّق على أنواع من البوليمرات المستخدمة في التجهيزات الصحّية، مثلما هو الحال في المصنوعة من بولي أوكسي الميثيلين على سبيل المثال.
يمكن لعنصر الحديد أن يتّحد مع الكلور عند درجات حرارة مرتفعة في تفاعل ناشر للحرارة بشكلٍ كبير، الأمر الذي يسبّب حدوث ما يعرف باسم «نار الكلور والحديد»؛ وهي تمثّل خطراً في منشآت الصناعات الكيميائية التي تستخدم الأنابيب الفولاذية لنقل الكلور.
طالع أيضاً

هالوجين
كلورة المياه
مركبات ثنائي بنزو الديوكسين متعددة الكلور
غيثة الحاتمي

| غيثة الحاتمي> عضو مجلس النواب المغربي | غيثة الحاتمي> عضو مجلس النواب المغربي |
| --- | --- |
في المنصب 14 أكتوبر 2016 – 15 يوليو 2021: في المنصب 14 أكتوبر 2016 – 15 يوليو 2021
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
مكان الميلاد: الدار البيضاء،  المغرب
مواطنة:  المغرب
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
التعلّم: دكتوراة في القانون من كلية الحقوق
المهنة: سياسية، ونائبة برلمانية
الحزب: حزب الحركة الشعبية
اللغة الأم: الأمازيغية  
اللغات: العربية،  والأمازيغية  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
غيثة الحاتمي هي سياسية ونائبة برلمانية مغربية ومُستشارة قانونية وُلدت في مدينة الدار البيضاء في المغرب.
مسيرتها المهنية والسياسية

انتُخبت غيثة الحاتمي كعضو في البرلمان المغربي في الانتخابات التشريعية المغربية لعام 2016 وحتى عام 2021 عن الدائرة الانتخابية الوطنية الجزء الأول المخصص للنساء كممثلة لحزب الحركة الشعبية عن دائرة مدينة الدار البيضاء، وضمن الكتلة البرلمانية لنفس الحزب، وكانت عضو لجنة المالية والتنمية الاقتصادية بمجلس النواب المغربي. كانت غيثة الحاتمي أيضًا مسؤولة عن مشروع صندوق دعم تمثيلية النساء، وعضو بالمجلس الوطني في حزب الحركة الشعبية.
الأنشطة

شاركت غيثة الحاتمي في فعاليات القمة الخامسة لرؤساء البرلمانات، والدورة الرابعة عشر لانعقاد الجمعية البرلمانية للاتحاد من أجل المتوسط، والتي عُقدت في القاهرة بمصر في يومي 28 و29 أبريل عام 2018.
تيس أسبلوند

| تيس أسبلوند>  معلومات شخصية  | تيس أسبلوند>  معلومات شخصية  |
| --- | --- |
الميلاد: سنة 1974  (العمر 49–50 سنة)   كالي  
مواطنة:  السويد  
عدد الأولاد: 2   
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: ناشِطة  
التيار: معاداة الفاشية  
الجوائز : الجوائز 
100 امرأة على بي بي سي (2016)  : 100 امرأة على بي بي سي (2016)  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
تيس أسبلوند (بالسويدية: Tess Asplund)‏، من مواليد عام 1974، ناشطة سويدية لفتت الانتباه بعد احتجاجها على النازيين الجدد في بورلانجي، السويد. ديفيد لاجيرلوف هو مصور صورة أسبلوند التي انتشرت بشكل فيروسي، والتي تُظهرها في مواجهة أفراد يرتدون الزي الرسمي لحركة مقاومة الشمال الإسكندنافية وهي ترفع بقبضتها في الهواء. هي في الأصل من كولومبيا  لكنها تصف نفسها بأنها من أصل أفريقي.  بخصوص تلك الحادثة، نقل عن أسبلوند قولها «إذا كانت هذه الصورة لي يمكن أن تجعل المزيد من الناس يجرؤون على إظهار المقاومة، فهذا كل شيء جيد... يجب على الناس أن يتحدوا ويظهروا أنه لا يجب أن تصبح العنصرية طبيعية وأن لا يترك الفاشيين يتحركون في شوارعنا.»
أسبلوند هي عضو في Afrophobia Focus.
كما نقلت صحيفة «أسبونبلت» عن أسبلوند قولها أنه كانت ضحية مشتركة لهجوم وحشي باستخدام أعمدة أعلام قام به ثلاثة رجال من أصل بولندي في أعقاب مظاهرة يمينية شعبية في وسط ستوكهولم.
في عام 2016، أدرجت أسبلوند ضمن قائمة 100 امرأة في هيئة الإذاعة البريطانية، إلى جانب أليسيا كيز وإلينا واموكويا  ‏ ونادية حسين. كان موضوع قائمة هذا العام هو التحدي.
غولناز خاتونتسيفا

غولناز إدواردوفنا خاتونتسيفا (الروسية: Гульназ Эдуардовна Хатунцева؛ من مواليد 21 أبريل 1994) هي لاعبة دراجة محترفة في سباق الدراجات روسية من أصل تتاري، والتي تركب لعبت لصالح فريق رولاند للدراجات للسيدات التابع للاتحاد الدولي للدراجات. شاركت في بطولة العالم لركوب الدراجات على المضمار 2015.
تي أر تي هابير

| تي أر تي هابير | تي أر تي هابير |
| --- | --- |
 :  
معلومات عامة : معلومات عامة 
المالك: مؤسسة الإذاعة والتلفزيون التركية  
تاريخ التأسيس: 1986  
البلد:  تركيا  
المقر الرسمي: أنقرة  
الموقع الرسمي: الموقع الرسمي (التركية)  
صفحة فيسبوك: trthaber  
صفحة تويتر: trthaber  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
شعار تي أر تي راديو هابير
تي أر تي هابير (بالتركية: TRT Haber)‏ هي قناة إخبارية تابعة لهيئة الإذاعة والتلفزيون التركية، بدأت بثها على مدار 24 ساعة في 10 مارس 2010م.
مراجع

↑  "cok izlenen haber kanali oldu". مؤرشف من الأصل في 2023-02-18.
بوابة إعلام
بوابة تركيا
بوابة تلفاز
مخطوطة سعف النخيل

تنقل هذه المخطوطة المصنوعة من سعف النخيل، وهي واحدة من أقدم المخطوطات السنسكريتية المؤرخة المعروفة من جنوب آسيا ، باراميفاراتانترا ، وهو كتاب مقدس من شيفا سيدهانتا  ‏، الذي يعتقد أن عبادة شيفا هي باراميفارا . وتشير ملاحظة في المخطوطة إلى أنها نسخت في عام 252، وهو ما يرى بعض العلماء أنه من العصر الذي أنشأه الملك النيبالي أمشوفاران ، الموافق 828 م. مكتبة جامعة كامبريدج
مخطوطات سعف النخيل من القرن السادس عشر بخط أوديا
القرن السادس عشر، من كتاب بهاجافاتا بورانا الهندوسي على مخطوطة سعف النخيل
مخطوطة نصية هندوسية من سعف النخيل ( لونتارا ) من بالي بإندونيسيا، توضح كيفية ربط المخطوطات في كتاب
مخطوطات سعف النخيل هي مخطوطات مصنوعة من سعف النخيل المجفف. استُخدم سعف النخيل مادة كتابية في شبه القارة الهندية وجنوب شرق آسيا، ويرجع تاريخها إلى القرن الخامس قبل الميلاد. بدأ استخدامها في جنوب آسيا وانتشر إلى مناطق أخرى، كنصوص على سعف نخيل البوراس أو نخيل التاليبوت  ‏ المجفف أو المعالج بالدخان. واستمر استخدامها حتى القرن التاسع عشر عندما حلت المطابع محل المخطوطات المكتوبة بخط اليد.
يُعد نص سنسكريتي شيفاوي من القرن التاسع، اكتشف في نيبال، واحد من أقدم مخطوطات سعف النخيل الباقية لأطروحة كاملة، وهو محفوظ الآن في مكتبة جامعة كامبريدج. مخطوطة سبيتزر  ‏ عبارة عن مجموعة من قطع سعف النخيل الموجودة في كهوف كيزيل بالصين. يعود تاريخها إلى القرن الثاني الميلادي تقريبًا وهي أقدم مخطوطة فلسفية معروفة باللغة السنسكريتية.
التاريخ

نُقشت النصوص على مخطوطات سعف النخيل باستخدام سكين على صفائح مُعالجة مستطيلة الشكل؛ ثم تُوضع الألوان على السطح وتُمسح، تاركة الحبر في الأخاديد المحفورة. تحتوي كل ورقة عادةً على ثقب يمكن من خلاله تمرير خيط. تُربط الأوراق معًا بخيط لتشكيل الكتاب. يُقدر عمر نصوص سعف النخيل بـ 600 عام كحد أقصى قبل أن تبدأ في التعفن بسبب الرطوبة والحشرات والعفن والهشاشة. لذلك، كان من الضروري نسخ الوثيقة على مجموعات جديدة من سعف النخيل المجفف. عُثر على أقدم المخطوطات الهندية الباقية من سعف النخيل في مناخات أكثر برودة وجفافًا كما هو الحال في أجزاء من نيبال والتبت وآسيا الوسطى ، وهي مصدر مخطوطات الألفية الأولى الميلادية.
كانت الصفائح الفردية من سعف النخيل تسمى باترا أو بارنا باللغة السنسكريتية (بالي/ براكريت: بانا )، وكان الوسيط عندما يكون جاهزًا للكتابة يسمى تادا باترا (أو تالا باترا، تالي، تادي). كانت المخطوطة الهندية الشهيرة من القرن الخامس الميلادي، والتي تسمى مخطوطة باور المكتشفة في تركستان الصينية، مكتوبة على صفائح من لحاء البتولا  ‏ على شكل سعف النخيل المعالج.
غالبًا ما كانت المعابد الهندوسية بمثابة مراكز تُستخدم فيها المخطوطات القديمة بشكل روتيني للتعلم، وحيث تُنسخ النصوص عندما تبلى. في جنوب الهند، كانت المعابد والماتها المرتبطة بها تؤدي وظائف الحراسة، وقد كُتب عدد كبير من المخطوطات عن الفلسفة الهندوسية والشعر والقواعد ومواضيع أخرى، ومضاعفتها وحفظها داخل المعابد. تشير الأدلة الأثرية والكتابية إلى وجود مكتبات تسمى ساراسفاتي بهاندارا، الملحقة بالمعابد الهندوسية، والتي يرجع تاريخها على الأرجح إلى أوائل القرن الثاني عشر ويعمل بها أمناء المكتبات. كما حُفظت مخطوطات سعف النخيل داخل معابد جاين  ‏ والأديرة البوذية.
مع انتشار الثقافة الهندية إلى دول جنوب شرق آسيا مثل إندونيسيا وكمبوديا وتايلاند ولاوس والفلبين، أصبحت هذه الدول أيضًا موطنًا لمجموعات كبيرة من المخطوطات. اكتشف علماء الآثار مخطوطات سعف النخيل تسمى لونتار في المكتبات الحجرية المخصصة في المعابد الهندوسية في بالي إندونيسيا وفي المعابد الكمبودية في القرن العاشر مثل أنغكور وات وبانتي سري  ‏.
واحدة من أقدم المخطوطات السنسكريتية الباقية على سعف النخيل هي من باراميشفاراتانترا، وهو نص شيفا سيدهانتا  ‏ من الهندوسية. يعود إلى القرن التاسع ويعود تاريخه إلى حوالي 828 م. تتضمن مجموعة سعف النخيل المكتشفة أيضًا أجزاء قليلة من نص آخر، وهو جانارنافاماهاتانترا، الذي تحتفظ به حاليًا جامعة كامبريدج.
مع ظهور المطابع في أوائل القرن التاسع عشر، انتهت دورة النسخ من سعف النخيل في الغالب. تبذل العديد من الحكومات جهودًا للحفاظ على ما تبقى من وثائق سعف النخيل.
التحضير والحفظ

تُطهى أولاً أوراق النخيل وتُجفف. ثم يستخدم الكاتب القلم لكتابة الحروف. تُطبق الألوان الطبيعية على السطح بحيث يلتصق الحبر بالأخاديد. تشبه هذه العملية الطباعة الغائرة. بعد ذلك، تُستخدم قطعة قماش نظيفة لمسح الحبر الزائد وبه تجهز رقاقة المخطوطة.
مخطوطة طبية باللغة السنهالية،ق. 1700
سوسروتا سامهيتا أو ساهوتارا تانترا (رسالة في الطب الأيورفيدي)
جامعة إسطنبول 29 مايو

جامعة إسطنبول 29 مايو (بالتركية: İstanbul 29 Mayıs Üniversitesi)‏ جامعة تركية خاصة تأسست عام 2010.
الكليات

كلية الاقتصاد والعلوم الإدارية
الاقتصاد
العلوم السياسية والعلاقات الدولية
كلية الآداب
الفلسفة
الترجمة والترجمة الفورية
علم النفس
التاريخ
اللغة التركية وآدابها
كلية التربية
تعليم اللغة التركية
كوارع

كوارع
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
كوارع
الكوارع من أشهر الأكلات في العديد من الدول العربية، وخاصة في مصر، السودان، العراق والأردن وغيرها من البلدان، والتي تقدم في بعض من المطاعم، وكذلك في اغلب البيوت وعلى اختلاف طبقاتها ولكن تشتهر بها مطاعم القاهرة الشعبية بالذات.  وهي أقدام الجاموس والبقر وتسمى لدى بدو سيناء وجزيرة العراق وبلاد الشام بالمقادم، وتسمى الهرقمة في تونس، ولا يختلف الاسم عن الطريقة التي تعد بها تلك الوجبة الدسمة . يمكن تحضير شوربة الكوارع منها والتي تساعد على التدفئة في فصل الشتاء ويمكن تحضيرها في 5 خطوات، ويحتوي كل 100 جرام من الكوارع على 320 سعرة حرارية.
طالع أيضا

باجة (طعام)
مراجع

↑  "طريقة عمل الكوارع بخطوات سهلة فى الفرن". فيتو. مؤرشف من الأصل في 2023-03-11. اطلع عليه بتاريخ 2023-01-10.
بوابة مصر
بوابة السودان
بوابة مطاعم وطعام
جامغازي (أديامان)

جامغازي (بالتركية: Çamgazi)‏ هي قرية كرديّة رشوانيّة تتبع إداريّاً لمديرية أديامان في محافظة أديامان التركية الواقعة في جنوب شرق الأناضول. وبلغ عدد سكانها 205 نسمة في عام 2021.
مراجع

↑    "صفحة  جامغازي (أديامان) في GeoNames ID". GeoNames ID. اطلع عليه بتاريخ 2024-12-20.
↑  GeoNames (بالإنجليزية), 2005, QID:Q830106
↑  "Untitled Page". www.e-icisleri.gov.tr. مؤرشف من الأصل في 2023-03-06. اطلع عليه بتاريخ 2023-07-27.
↑  Reşî، Şoreş (سبتمبر 2002). "Konya - Kolik (Kâhta)". Veger (بالكردية) ع. 3: 17.
↑  "Address-based population registration system (ADNKS) results dated 31 December 2021" (بالتركية). TÜİK. Archived from the original (XLS) on 2023-07-24. Retrieved 2023-01-12.
بوابة تجمعات سكانية
بوابة تركيا
بوابة جغرافيا
بوابة كردستان
جات (سنجك)

لمعانٍ أخرى، طالع جات (توضيح).
جات (بالتركية: Çat)‏ هي قرية كرديّة رشوانيّة تتبع إداريّاً لمديرية سنجك في محافظة أديامان التركية، بلغ عدد سكانها 336 نسمة في عام 2021 ويتبعها نجع كليملي.
مراجع

↑  "Untitled Page". www.e-icisleri.gov.tr. مؤرشف من الأصل في 2023-03-06. اطلع عليه بتاريخ 2023-06-06.
↑  "Address-based population registration system (ADNKS) results dated 31 December 2021" (بالتركية). TÜİK. Archived from the original (XLS) on 2023-06-09. Retrieved 2023-01-15.
↑  Reşî، Şoreş (سبتمبر 2002). "Konya - Kolik (Kâhta)". Veger (بالكردية) ع. 3: 16–17.
بوابة تجمعات سكانية
بوابة تركيا
بوابة جغرافيا
بوابة كردستان
جتالآغاج (أديامان)

جتالآغاج (بالكردية: Şexbor‏) (بالتركية: Çatalağaç)‏ هي قرية كرديّة تتبع إداريّاً لمديرية أديامان في محافظة أديامان التركية الواقعة في جنوب شرق الأناضول. وبلغ عدد سكانها 251 نسمة في عام 2021.
مراجع

↑    "صفحة  جتالآغاج (أديامان) في GeoNames ID". GeoNames ID. اطلع عليه بتاريخ 2024-12-20.
↑  "Untitled Page". www.e-icisleri.gov.tr. مؤرشف من الأصل في 2023-03-06. اطلع عليه بتاريخ 2023-07-27.
↑  Öncü، Mehmet (2019). Ferhenga Devoka Herêma Semsûrê (بالكردية). Sîtav. ص. 312.
↑  "Address-based population registration system (ADNKS) results dated 31 December 2021" (بالتركية). TÜİK. Archived from the original (XLS) on 2023-07-24. Retrieved 2023-01-12.
بوابة تجمعات سكانية
بوابة تركيا
بوابة جغرافيا
بوابة كردستان