stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
ميغيل أنخيل بينيتيز
مراجع

↑   http://www.colchonero.com/wiki/miguel_angel_benitez. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑  "معلومات عن ميغيل أنخيل بينيتيز على موقع uefa.com". uefa.com.
↑  "معلومات عن ميغيل أنخيل بينيتيز على موقع bdfutbol.com". bdfutbol.com. مؤرشف من الأصل في 2021-10-29.
↑  "معلومات عن ميغيل أنخيل بينيتيز على موقع tradingcarddb.com". tradingcarddb.com. مؤرشف من الأصل في 2021-11-16.
| ع ن تشكيلة منتخب الباراغواي  –  كأس العالم 1998 | ع ن تشكيلة منتخب الباراغواي  –  كأس العالم 1998 | ع ن تشكيلة منتخب الباراغواي  –  كأس العالم 1998 |
| --- | --- | --- |
|  1 تشيلافيرت   2 أرسي  3 ريفارولا  4 غامارا  5 أيالا  6 أغيليرا  7 إيغروس  8  أ. روخاس  9 كاردوزو  10 أكونيا  11 سارابيا  12 اسيفال  13 باريديس  14  ر. إ. روخاس  15 بينيتيز  16 إنسيسكو  17 بريزويلا  18 راميريز  19 موراليس  20 كانيزا  21 كامبوس  22 رويز دياز   المدرب: باولو سيزار كاربجياني  |  1 تشيلافيرت   2 أرسي  3 ريفارولا  4 غامارا  5 أيالا  6 أغيليرا  7 إيغروس  8  أ. روخاس  9 كاردوزو  10 أكونيا  11 سارابيا  12 اسيفال  13 باريديس  14  ر. إ. روخاس  15 بينيتيز  16 إنسيسكو  17 بريزويلا  18 راميريز  19 موراليس  20 كانيزا  21 كامبوس  22 رويز دياز   المدرب: باولو سيزار كاربجياني  |  |
| ع ن منتخب باراغواي لكرة القدم  –  كوبا أمريكا 1999 | ع ن منتخب باراغواي لكرة القدم  –  كوبا أمريكا 1999 | ع ن منتخب باراغواي لكرة القدم  –  كوبا أمريكا 1999 |
| --- | --- | --- |
|  1 ريكاردو تافاريللي  2 فرانسيسكو أرسي  3 سيلزو أيالا  4 كارلوس غامارا  5 ديليو توليدو  6 خوليو سيزار إنسيسكو  7 دييغو غافيلان  8 روبرتو أكونيا  9 ميغيل أنخيل بينيتيز  10 غيدو ألفارينغا  11 روكي سانتا كروز  12 خوستو فيلار  13 إستغاريبيا  14 نيلسون كويفاس  15 ماورو كاباييرو  16 كارلوس غونزاليس  17 كارلوس هومبرتو باريديس  18 هوغو اوفيلار  19 سيلفيو سواريز  20 خوان دانيال كاسيريس  21 دينيس كانيزا  22 دانيلو اسيفال  المدرب: إفير هوغو ألميدا  |  1 ريكاردو تافاريللي  2 فرانسيسكو أرسي  3 سيلزو أيالا  4 كارلوس غامارا  5 ديليو توليدو  6 خوليو سيزار إنسيسكو  7 دييغو غافيلان  8 روبرتو أكونيا  9 ميغيل أنخيل بينيتيز  10 غيدو ألفارينغا  11 روكي سانتا كروز  12 خوستو فيلار  13 إستغاريبيا  14 نيلسون كويفاس  15 ماورو كاباييرو  16 كارلوس غونزاليس  17 كارلوس هومبرتو باريديس  18 هوغو اوفيلار  19 سيلفيو سواريز  20 خوان دانيال كاسيريس  21 دينيس كانيزا  22 دانيلو اسيفال  المدرب: إفير هوغو ألميدا  |  |
بوابة أعلام
بوابة باراغواي
بوابة كأس العالم
بوابة كرة القدم
بوابة كرة القدم الإسبانية
جائزة الشارقة لأفضل أطروحة دكتوراه في العلوم الإدارية في الوطن العربي

جائزة الشارقة لأفضل أطروحة دكتوراه في العلوم الإدارية في الوطن العربي
| 0 | 1 |
| --- | --- |
منحت لـ:  أطاريح الدكتوراه في العلوم الإدارية
مقدمة من:  حكومة الشارقة وجامعة الشارقة
المكان:  موقع جامعة الشارقة
أول جائزة:  2001
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
جائزة الشارقة لأفضل أطروحة دكتوراه في العلوم الإدارية في الوطن العربي هي جائزة تأسست في عام 2001 بناءً علي المرسوم رقم 5 لسنة 2001 لتنمية المعرفة النظرية والتطبيقية عن الإدارة والتنمية الإدارية في الوطن العربي فيما يتعلق بفئة الباحثين العلميين في مجال العلوم الإدارية. وتتعاون في هذا الجهد كل من حكومة الشارقة وجامعة الشارقة والمنظمة العربية للتنمية الإدارية، حيث يُعلن عن فتح باب المنافسة سنوياً وذلك منذ العام 2002 وحتى الآن.
أهداف الجائزة

تهدف الجائزة إلى:
تشجيع الدراسات الميدانية والتطبيقية المقارنة في الإدارة العربية التي تتعامل مع مشكلات بيئية واقعية.
توجيه الدراسات نحو خدمة الاحتياجات القومية للتنمية الإدارية والتنمية المستدامة.
دعم الدراسات الإدارية والتطبيقية وزيادة الوعي بها مؤسسيا وجماهيريا.
نشر الدراسات الإدارية بهدف تعميمها وتبني نتائجها وتوصياتها.
تشجيع الباحثين على بناء نماذج ورصد تجارب إدارية عربية بغرض الوصول إلى اطر ومعالم للإدارة العربية.
الأطروحات المستهدفة

تغطي الأطروحات المستهدفة:
الدراسات الإدارية ذات الأهمية في الإدارة والتي تخدم الأهداف التنموية والاستراتيجية.
الدراسات الإدارية التقويمية والمقارنة في الإدارة التي ترصد وتحلل وتقيم التجارب الإدارية العربية.
الدراسات التي تخدم برامج الإبداع والتجديد في الإدارة بهدف الارتقاء بمستوى الأداء والخدمة.
الدراسات الإدارية المميزة ذات التأثير الواضح في دفع عمليات التنمية الاقتصادية والاجتماعية والثقافية المستدامة وتحسين نوعيه حياة الأفراد في المجتمع.
الدراسات الرائدة في مجال التنمية الإدارية والتطوير في القطاع الحكومي والأهلي.
موعد منح الجائزة

وتمنح الجائزة للفائز سنوياً بحضور صاحب السمو الشيخ سلطان القاسمي والذي يتفضل بتسليم الفائز الجائزة المالية والتي تبلغ 10,000$ دولار أمريكي، بالإضافة على شهادة ودرع بهذه المناسبة.
مجالات الجائزة

تُمنح الجائزة لأفضل الأطروحات التي تعد في الإدارة العامة وإدارة الأعمال:(الإدارة - التسويق - التمويل -نظم المعلومات الإدارية- المحاسبة).
المفاضلة والاختيار

تُعرض جميع التقارير التي تلتزم بالمعايير على لجنة من الخبراء للدراسة، والفرز، والترتيب لرفعها إلى لجنة التحكيم.
تتم عملية التحكيم بشكل سري دون معرفة اسم صاحب الأطروحة، وتقوم لجنة التحكيم بمراجعة الأعمال المرشحة، وتقييمها، واختيار الفائز بالجائزة، ورفع تقرير بذلك للأمانة العامة.
يتم إخطار الفائز بالجائزة لاستلامها في حفل مخصص لذلك بدولة الإمارات العربية المتحدة، وبحضور صاحب السمو الشيخ الدكتور/ سلطان بن محمد القاسمي عضو المجلس الأعلى حاكم الشارقة.
شروط القبول

الشروط الواجب توفرها في أفضل أطروحة دكتوراه في العلوم الإدارية بالوطن العربي لقبول ترشيحها للجائزة هي:
أن تكون الجامعة المانحة لدرجة الدكتوراه من الجامعات المعترف بها بشكل عام وفي مجال التخصص.
أن تكون فكرة الأطروحة رائده وأصيلة ولم يسبق أن تناولها شخص آخر بالبحث لنيل درجه علمية.
أن تكون الأطروحة قائمة على منهج علمي سليم ودراسة ميدانية تطبيقية.
أن تكون نتائج وتوصيات الأطروحة ذات فائدة عند تطبيقها بالمنظمات العربية.
أن يكون مجتمع البحث في واحدة من الدول العربية.
أن تكون نتائج الأطروحة مقنعة وذات مردود إيجابي في تحسين مستوى الأداء والنفع العام والخاص.
أن تكون الأطروحة مكتوبة باللغة العربية أو الإنجليزية على أن يقدم ملخص وافٍ وتفصيلي باللغة العربية وبصياغة سليمة وواضحة وفقًا للإطار المرفق.
الهيكل التنظيمي للجائزة

الجهاز القائم على الجائزة يتكون من:
مجلس الجائزة.
لجنة التحكيم.
أمانة اللجنة الفنية: المنظمة العربية للتنمية الإدارية.
انظر أيضاً

جامعة الشارقة
المنظمة العربية للتنمية الإدارية،
المصادر

موقع جامعة الشارقة
موقع المنظمة العربية للتنمية الإدارية على شبكة الإنترنت -صفحة الجوائز
وصلات خارجية

موقع جامعة الشارقة، الأخبار، 23 فبراير 2011.
شبكة ضياء للمؤتمرات والدراسات، جوائز، 12 يونيو 2011.
أخبار الجامعات المصرية، الخميس 12 مايو 2011.
إعلان الفائز بجائزة الشارقة لأفضل أطروحة دكتوراه في العلوم الإدارية 31-12-2008
سمو حاكم الشارقة يكرم الفائزة بجائزة الشارقة لأفضل أطروحة دكتوراه في العلوم الإدارية في الوطن العربي 25-3-2009
إعلان الفائز بجائزة الشارقة لأفضل أطروحة دكتوراه في العلوم الإدارية 2010-1-24
صاحب السمو الشيخ الدكتور سلطان القاسمي يكرم الفائز بجائزة أفضل أطروحة دكتوراه في العلوم الإدارية 2010-3-7
الإعلان عن الفائز بجائزة الشارقة لأفضل أطروحة دكتوراه عربية 23-2-2011
سمو الشيخ سلطان القاسمي يكرم الفائزين بأفضل أطروحة دكتوراه عربية في العلوم الإدارية 4-4-2011
وصلات داخلية

جامعة الدول العربية
المنظمة العربية للتنمية الإدارية: منظمة متخصصة منبثقة عن جامعة الدول العربية.
جائزة المملكة العربية السعودية للإدارة البيئية
عبد الرحيم علام: المشرف الفني على الجوائز المتخصصة في المنظمة العربية للتنمية الإدارية.
بوابة الإمارات العربية المتحدة
بوابة الوطن العربي
بيزري (إد موساكنا)

| بيزري> تقسيم إداري  | بيزري> تقسيم إداري  |
| --- | --- |
البلد:  المغرب 
الجهة: كلميم واد نون
الإقليم: سيدي إفني
الدائرة: إفني
الجماعة القروية: اثنين أملو
المشيخة: إد موساكنا
السكان : السكان 
التعداد السكاني: 6 نسمة (إحصاء 2004)
  • عدد الأسر: 1
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
بيزري هو دُوَّار يقع بجماعة اثنين أملو، إقليم سيدي إفني، جهة كلميم واد نون في المملكة المغربية. ينتمي الدوّار لمشيخة إد موساكنا التي تضم 39 دوار. يقدر عدد سكانه بـ 6 نسمة حسب الإحصاء الرسمي للسكان والسكنى لسنة 2004.
مراجع

↑  "الإحصاء العام للسكان والسكنى لسنة 2004 (المغرب)" (PDF). المندوبية السامية للتخطيط. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2012-04-23.
بيريليوم

البيريليوم هو عنصر كيميائي رمزه Be وعدده الذرّي 4. يقع البيريليوم في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الثانية، وفي المجموعة الثانية على رأس الفلزّات القلويّة الترابيّة، وهو عنصر ثنائي التكافؤ وسام. إنّ وفرة هذا العنصر في الكون قليلة، وذلك بسبب قصر عمر تشكّله في النجوم، أمّا على سطح الأرض، فغالباً ما يوجد مرتبطاً مع عناصر أخرى على شكل معادن مختلفة. من الأمثلة على الأحجار الكريمة الحاوية على البيريليوم في تركيبها كلّ من البيريل (الزمرّد الأخضر أو الأزرق) وكريسوبيريل.
يوجد عنصر البيريليوم بشكله الحرّ على شكل فلزّ صلب، وله لون رمادي قريب للون الفولاذ، لكنّه خفيف وهشّ. بسبب خواصه المميّزة من حيث انخفاض الكثافة والعدد الذرّي، فإنّ له تطبيقات في مجال أبحاث الأشعّة والطاقة النوويّة، كما يستعمل البيريليوم بكثرة في تركيب السبائك المختلفة، والتي تستخدم في العديد من التطبيقات الهندسيّة والتقنيّة.
التاريخ > الاكتشاف وأصل التسمية

عُرف معدن البيريل، الحاوي على عنصر البيريليوم، واستعمل منذ عهد البطالمة في مصر القديمة. وفي القرن الأوّل الميلادي ذكر عالم الطبيعة في العهد الروماني بلينيوس الأكبر في موسوعته التاريخ الطبيعي أنّ الزمرّد والبيريل متشابهان. وفي منشور Papyrus Graecus Holmiensis، المكتوب بالإغريقيّة، والذي يعود إلى القرن الرابع الميلادي، هناك وصفات تذكر فيها كيفيّة تصنيع الزمرّد والبيريل الصناعي.
أظهرت التحاليل الأوليّة، والتي قام بها عدّة باحثين مثل مارتن كلابروت وتوربرن برغمان وفرانس كارل أخارد وغيرهم، أنّ للزمرّد والبيريل نفس تركيب العناصر، لكنّهم توصّلوا بشكل خاطئ أنّ التركيب هو سيليكات الألومنيوم. قام عالم المعادن رينيه جست أيوي أثناء بحثه باكتشاف أنّ البلّورتين لهما نفس البنية الهندسية، وسأل الكيميائي لوي نيكولا فوكلان أن يقوم بتحليل كيميائي للمادّتين. في عام 1798، وفي نشرة قُرأت أمام معهد فرنسا، صرّح فوكلان بأنّه وجد عنصراً أرضيّاً جديداً من خلال إذابة هيدروكسيد الألومنيوم المستحصل من الزمرّد والبيريل في فائض من القلوي. أسمى محرّرو المنشور العلمي Annales de Chimie et de Physique العنصر الجديد باسم "غلوسين glucine" من الإغريقية γλυχυς بمعنى حلو، وذلك للإشارة إلى المذاق الحلو لبعض مركّبات ذلك العنصر الجديد. بالمقابل، فضّل كلابروت تسميته بيريلينا beryllina، خاصّة أن الإتريوم يشكّل أيضاً أملاح حلوة المذاق. تجدر الإشارة إلى أنّ العنصر بقي يسمّى في فرنسا باسم مشتق من تسمية فوكلان وهي غلوسينيوم Glucinium حتّى سنة 1957، حيث كان يرمز له بالرمز "Gl", أمّا اسم البيريليوم فقد استعمل لأول مرّة من قبل فريدرش فولر سنة 1828، لكنّ هناك من يشير إلى أن تسمية البيريليوم كانت مقترحة من طرف كلابروت قبل ذلك.
قام كل من فريدرش فولر  و أنطوان بوسي ، وبشكل منفصل، بعزل عنصر البيريليوم، حيث قام فولر، وباستخدام مصباح من الكحول، بتسخين طبقات من البوتاسيوم وكلوريد البيريليوم في بوتقة مغلقة من البلاتين. يحدث تفاعل بين المادتين نتيجة لذلك بحيث تصبح البوتقة ساخنة جرّاء ذلك. عند التبريد وغسل المسحوق الرمادي-الأسود الناتج، لاحظ فولر وجود قطع صغيرة لها بريق فلزّي، وعرف أنّها تعود إلى عنصر البيريليوم. كان البوتاسيوم ذو النشاط الكيميائي الكبير والمستخدم في التفاعل المذكور قد حصل عليه من التحليل الكهربائي لمركّباته. على الرغم من ذلك، فإنّ العمليّة الكيميائيّة المذكورة في تحضير البيريليوم لم تنتج سوى حبيبات صغيرة، بحيث كان من الصعب سبكه أو صبّه.
التاريخ > الإنتاج والتطبيقات

قام بول لوبو عام 1898 بإجراء عملية تحليل كهربائي لمزيج منصهر من فلوريد البيريليوم مع فلوريد الصوديوم، مما أدّى إلى الحصول على أول عيّنة صافية من البيريليوم (99.5 إلى 99.8%). جرى في أوائل القرن العشرين محاولات لإنتاج البيريليوم من التفكّك الحراري لمركّب يوديد البيريليوم، وذلك على غرار النتائج الناجحة لعمليّات مشابهة لإنتاج الزركونيوم، إلّا أنّ هذه العملية لم تكن اقتصاديّة. إنّ أوّل عمليّة تجاريّة ناجحة لإنتاج البيريليوم طوّرت سنة 1932 من قبل ألفرد شتوك وهانز غولدشميت. تضمّنت العمليّة إجراء تحليل كهربائي لمزيج من فلوريد البيريليوم مع الباريوم، والذي يسبّب تجمّع البيريليوم المنصهر على سطح مهبط الحديد المبرّد بالماء.
قذفت عيّنة من البيريليوم بجسيمات ألفا الصادرة عن اضمحلال الراديوم وذلك في تجربة قام بها جيمس تشادويك سنة 1932، والتي أظهر فيها وجود النيوترونات.
ازداد إنتاج البيريليوم بشكل كبير خلال الحرب العالميّة الثانيّة، نتيجة ازدياد الطلب على سبائك نحاس-بيريليوم الصلبة، كما استخدم البيريليوم مع الفوسفور بنسب متفاوتة مع أورثوسيليكات الزنك في تركيب مصابيح التوهج من أجل إصدار لون مخضرّ. لكنّ هذا الاستخدام لم يدم طويلاً واستبدل بالفوسفور المرتبط بالهالوجينات، بعد اكتشاف أنّ البيريليوم سام.
بين عامي 1998 و 2008، تناقص إنتاج العالم من البيريليوم من 343 إلى حوالي 200 طن، من بينها 176 طن (88%) منتج في الولايات المتحدة. بلغ سعر البيريليوم في السوق الأمريكية حوالي 745 دولار أمريكي لكل كيلوغرام (338 دولار أمريكي لكل رطل) في سنة 2001.
الوفرة الطبيعية

إنّ وفرة البيريليوم في الكون قليلة جداً، وسبب ذلك أنّ التخليق النووي للبيريليوم في النجوم قصير العمر، فعلى سبيل المثال، تبلغ نسبة Be في الشمس 0.1 جزء في البليون (ppb). بالمقابل، تتفاوت نسبة البيريليوم في القشرة الأرضيّة من 2 إلى 6 جزء في المليون، وذلك حسب المكان. وسطياً تبلغ هذه النسبة 5.3 جزء في المليون، وهو يقع بذلك في المركز 48 من حيث وفرة العناصر الكيميائية في الغلاف الأرضي.
يوجد البيريليوم في أكثر من 100 معدن، لكنّ أغلبها نزير ونادر. إن أكثر معادن البيريليوم شيوعاً هو بيرترانديت Be4Si2O7(OH)2 و بيريل Al2Be3Si6O18 و كريسوبيريل Al2BeO4 و فيناكيت Be2SiO4. هناك عدّة أحجار كريمة حاوية على عنصر البيريليوم في تركيبها مثل الزمرّد وأكوامارين (الزمرّد الأزرق) أو البيريل الأحمر (الزمرّد الأحمر)، بالإضافة إلى الأوكلاز والغادولينيت.
توجد الخامات الرئيسيّة للبيريليوم وهي البيريل والبيرترانديت متوزّعة في كل من الأرجنتين والبرازيل والهند ومدغشقر والصين وروسيا والولايات المتحدة الأمريكية. إنّ الاحتياطي العالمي الإجمالي من خامة البيريليوم يبلغ أكثر من 400 ألف طن.
الإنتاج

إنّ استخلاص البيريليوم من مركّباته صعب، وذلك نتيجة الإلفة الكبيرة للأكسجين عند درجات حرارة مرتفعة، ولقدرته على اختزال الماء عندما تزال طبقة الأكسيد المتشكّلة على سطحه. يستخلص البيريليوم عادةً من معدن البيريل، وذلك إمّا بإجراء عمليّة تلبيد باستخدام عامل استخلاص، أو بإجراء عمليّة صهر للمعدن.
تتضمّن عمليّة التلبيد مزج البيريل مع فلوروسيليكات الصوديوم والصودا عند 770 °س ليشكّل فلوروبيريلات الصوديوم مع أكسيد الألومنيوم وثنائي أكسيد السيليكون. يترسّب هيدروكسيد البيريليوم من المحلول المائي الحاوي على فلوروبيريلات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم. من جهة أخرى، فإنّ استخلاص البيريليوم بإجراء عملية الصهر تتضمّن طحن معدن البيريل حتى يصبح على شكل مسحوق، ومن ثمّ تسخينه إلى درجات حرارة تصل إلى 1650 °س. يبرّد المصهور بشكل سريع بالماء ومن ثمّ يعاد تسخينه إلى درجات حرارة بين 250 و 350 °س وذلك في وسط من حمض الكبريتيك المركّز، ممّا يعطي كبريتات البيريليوم وكبريتات الألومنيوم. يضاف الأمونياك بعد ذلك من أجل إزالة أملاح الألومنيوم والكبريت، حيث ينفصل الألومنيوم على شكل ملح شب الأمونيوم NH4Al(SO4)2.12H2O قليل الانحلال، ويبقى البيريليوم على شكل هيدروكسيد.
يحوّل هيدروكسيد البيريليوم، والذي ينتج سواءً بالتلبيد أو الصهر، إلى فلوريد البيريليوم وذلك بإضافة محلول بيفلوريد الأمونيوم المائي إلى هيدروكسيد البيريليوم فيترسّب رباعي فلوروبيريلات الأمونيوم، والذي يسخّن إلى حوالي 1000 °س ليعطي فلوريد البيريليوم. بعد ذلك يسخّن الفلوريد الناتج مع فلز المغنسيوم إلى 900 °س لنحصل على مسحوق من فلز البيريليوم، ويعطي التسخين الإضافي إلى 1300 °س الفلز بشكل مضغوط.
يمكن الحصول على فلز البيريليوم بطريقة أخرى وذلك بتسخين هيدروكسيد البيريليوم حتّى نحصل على أكسيد البيريليوم، والذي يفاعل مع غاز الكلور بوجود الكربون للحصول على كلوريد البيريليوم. بإجراء عمليّة تحليل كهربائي لمصهور كلوريد البيريليوم نحصل على فلز البيريليوم، حيث يتشكّل غاز الكلور على المصعد المصنوع من الغرافيت، والبيريليوم على المهبط المصنوع من النيكل.
تعدّ الولايات المتحدة الأمريكية والصين وروسيا من الدول الرائدة في الإنتاج الصناعي للبيريليوم. بلغ الإنتاج العالمي من فلزّ البيريليوم سنة 2004 حوالي 100 طن.
النظائر

لمعلوماتٍ أكثر: نظائر البيريليوم
للبيريليوم نظير واحد مستقرّ وهو بيريليوم-9 9Be، لذلك فهو عنصر أحادي النظير. هناك نظائر مشعّة للبيريليوم مثل 7Be و 10Be، وهي نظائر ذات أصل كوني، توجد بشكل نادر على سطح الأرض.
ينتج النظير المشعّ بيريليوم-10 في غلاف الأرض الجوّي عن طريق تشظية الأشعّة الكونيّة للأكسجين. يميل البيريليوم للانحلال في مياه الأمطار المتشكّلة في طبقات الجو العليا وينزل معها إلى سطح الأرض، حيث يتجمّع في الطبقات السطحية للتربة. إنّ طول عمر النصف الإشعاعي لهذا النظير (1.36 مليون سنة)، يسمح له بالتواجد لفترة طويلة قبل اضمحلاله الإشعاعي إلى البورون-10. إنّ تحليل أثر النظير المشعّ بيريليوم-10 10Be له أهميّة في مجال الجيولوجيا وعلم المناخ، ومن أحد هذه التطبيقات الهامّة الاستخدام في التأريخ الإشعاعي للصخور. كما تستخدم فحوص تركيز النظير 10Be نواتج اضمحلاله الإشعاعي لدراسة تكوّن التربة الغضارية وتعريتها، بالإضافة إلى تشكّل تربة اللاتيريت الصلصاليّة الحمراء. يبدي تركيز 10Be في الأرض علاقة مع نسبة الأشعّة الكونيّة الظاهرة في الأرض، والتي بدورها تكون متعلّقة بشدّة المغناطيسيّة الأرضيّة والنشاط الشمسي. إنّ تركيز البيريليوم-10 متناسب عكساً مع النشاط الشمسي، لأنّ ازدياد الرياح الشمسيّة خلال فترات النشاط الشمسي العالي يؤدّي إلى تناقص تدفّق الأشعّة الكونيّة التي تصل إلى كوكب الأرض. إنّ تحليل نسبة 10Be في العيّنات اللبّيّة الجليديّة يعطي دلالة على العلاقة بين النشاط الشمسي والاحترار العالمي على مدى آلاف السنين، وذلك لكون 10Be محتجزاً مع غازات الغلاف الجوّي المتبقيّة ضمن العيّنة. بما أنّ وجود النظير المشعّ 10Be يكون مفضّلاً في المسطّحات الضبوبيّة (إيروسول: مستعلقات صلبة وسائلة في الهواء)، فإنّ هناك تناسباً بين تركيز 10Be وهذه المستعلقات في الجوّ. يكون التركيز مرتفعاً في الأوقات الدافئة من السنة، ومنخفضاً في الأوقات الباردة. يتشكّل النظير 10Be أثناء الانفجارات النوويّة من تفاعل النيوترونات السريعة مع 13C في الهواء. يستخدم هذا الأمر كمؤشّر على حدوث أنشطة سابقة في مواقع اختبار الأسلحة النووية.
يلعب النظير المشعّ قصير العمر 8Be (عمر النصف له يبلغ حوالي 7×10−17 ثانية) دوراً مهمّاً في تخليق العناصر في عمليّة ألفا الثلاثيّة في الأجرام السماويّة. إن حقيقة كون النظير 8Be غير مستقر له نتائج كونيّة مهمّة، لأنّه يعني أنّ العناصر الأثقل من البيريليوم لا يمكن أن تكون قد تكوّنت بالاندماج النووي في الانفجار العظيم. يعود ذلك إلى عدم وجود وقتٍ كافٍ لحدوث تخليق للعناصر لإنتاج الكربون من اندماج نوى الهيليوم 4He حيث أن التركيز المتوفّر من بيريليوم-8 أثناء الانفجار العظيم قليل جدّاً. بالمقابل، فإنّ الأمر يختلف في النجوم المتشكّلة بعد الاتفجار العظيم، حيث أنّ مستويات الطاقة لكل من 8Be و 12C تسمح بإنتاج الكربون في عمليّة ألفا الثلاثيّة في النجوم التي يكون وقودها من الهيليوم، وذلك لتوفّر الوقت الكافي لذلك.
إنّ النظير 7Be هو نظير مشعّ له أصل كوني، ويبلغ عمر النصف له 53 يوماً. هناك علاقة بين وفرة هذا النظير في الغلاف الجوّي مع الكلف الشمسي، وذلك مثل النظير 10Be. يبدي هذا النظير خاصّيّة مميّزة، وهي أنّه عندما يضمحلّ عن طريق اصطياد إلكترون، فإنّه يفعل ذلك بأخذ إلكترونات من المدار الذرّي المساهم في الارتباط، ممّا يجعل معدّل اضمحلاله معتمداً إلى حدٍّ ما على التشكيل الإلكتروني، وهي ظاهرة نادرة الحدوث في الاضمحلال النووي.
في سنة 2008، وجد ضمن الأبحاث في الفيزياء النوويّة أنّ للنظير بيريليوم-11 11Be خاصّيّة مميّزة، وهي أنّ نواته تتألّف من جذع أساسي ومن مجموعة نيوترونات مرتبطة بشكل غير قوي. تدعى هذه الظاهرة باسم نواة هالو. إنّ ترتيب نواة النظير 14Be من النمط هالو أيضاً.
الخواص الفيزيائيّة > العامّة

البيريليوم فلز له لون رمادي فولاذي، وهو صلب لكنّه هشّ، وله بنية بلّوريّة متراصّة حسب النظام البلّوري السداسي. للبيريليوم إحدى أعلى درجات الانصهار بين الفلزّات الخفيفة، كما أنّ له جساءة كبيرة جداً، حيث أنّ معامل المرونة الطولي (معامل يونغ) له يبلغ 287 غيغاباسكال، وهو بذلك أكبر بحوالي الثلث من قيمته للفولاذ، كما أنّ تخميد الاهتزازات لديه مرتفع. إنّ اجتماع خاصيّة كبر معامل المرونة مع انخفاض الكثافة النسبيّة تؤديان إلى ارتفاع انتقال الصوت في البيريليوم، والتي تبلغ 12.9 كم/ثا عند الظروف القياسيّة.
من الخواص الأخرى المميّزة للبيريليوم هي ارتفاع قيمة السعة الحراريّة النوعيّة (1825 جول.كغ−1.كلفن−1) والناقليّة الحراريّة (216 واط.متر−1.كلفن−1)، والتي تجعل البيريليوم من أكثر الفلزّات التي لها تبدّد حراري وذلك لكل وحدة وزن. بالإضافة إلى ذلك، فإنّ قيمة معامل التمدّد الحراري الخطّي (11.4×10−6 كلفن−1) منخفضة. كلّ هذه الخواص مجتمعة تجعل للبيريليوم ثباتيّة مميّزة عند شروط الحمل الحراري.
للبيريليوم قيمة منخفضة جدّاً من نسبة بواسون µ تبلغ 0.032، وذلك بالمقارنة مع فلزّات عناصر أخرى مثل الكروم (0.21) والذهب والرصاص والثاليوم (لها قيم µ تتراوح بين 0.44 و 0.45).
الخواص الفيزيائيّة > النوويّة

إنّ البيريليوم المتوفّر طبيعيّاً، عدا بعض النسب الضئيلة من نظائر أخرى، عبارة عن بيريليوم-9، والذي له لف مغزلي مقداره 3⁄2. يمتاز البيريليوم بأنّ قيمة المقطع العرضي للتبعثر بالنسبة للنيوترونات عالية الطاقة كبيرة تصل إلى 6 بارن، وذلك من أجل طاقات أعلى من 10 كيلو إلكترون فولت. من أجل ذلك، يستخدم كعاكس وكمهدّئ للنيوترونات، وذلك بشكل تصل فيه طاقة النيوترون الحراريّة أقل من 0.03 إلكترون فولت.
يخضع النظير الابتدائي بيريليوم-9 إلى التفاعل النيوتروني (n,2n)، وذلك للنيوترونات ذات الطاقة الأعلى من 1.9 ميفا إلكترون فولت، ليعطي النظير بيريليوم-8، والذي يتفكّك مباشرةً إلى جسيمتي ألفا. بالتالي، فإنّه بالنسبة للنيوترونات ذات الطاقة العالية فإنّ البيريليوم يصبح مضاعِف للنيوترونات، أي أنّه يعطي نيوترونات أكثر من التي يمتصّها. يكون التفاعل النووي كالتالي:
تتحرّر النيوترونات من البيريليوم عندما تقذف نواته بجسيمات ألفا عالية الطاقة. وذلك حسب التفاعل النووي:
لذلك يعتبر البيريليوم مكوّناً رئيسيّاً للحصول على النيوترونات الحرّة في أجهزة المصادر النيوترونية من خلال التفاعلات النووية العاملة بالنظائر المشعّة.
نظراً أنّ هناك أربعة إلكترونات فقط لكلّ ذرّة، فإنّ البيريليوم شفّاف بالنسبة لأغلب أطوال أمواج الأشعّة السينيّة وأشعة غاما.
الخواص الكيميائيّة

إنّ الخواص الكيميائيّة للبيريليوم هي نتيجة لصغر نصف قطره الذرّي والأيوني. بالتالي، فإنّ للبيريليوم طاقة تأيّن مرتفعة جدّاً، كما أنّ أغلب مركّباته الكيميائيّة تكون تساهميّة. كيميائيّاً، يشبه البيريليوم عنصر الألومنيوم بعلاقة قطريّة أكثر من مجاوريه من العناصر في الجدول الدوري، وذلك لتشابه نسبة الشحنة-إلى-نصف القطر.
عند درجة حرارة الغرفة، فإنّ البيريليوم لا يتأثّر بالتماس مع الهواء الجاف، وذلك بسبب تشكّل طبقة من الأكسيد على سطح الفلزّ، والتي تقوم بدور مخمّل. عند التسخين إلى درجات حرارة أعلى من 1000 °س يبدأ تفاعل الفلز مع الهواء. عند إحراقه، يشتعل البيريليوم بلهب ساطع مشكّلاً مزيجاً من أكسيد ونتريد البيريليوم.
بسلوك مشابه لفلز الألومنيوم، ينحلّ البيريليوم بسهولة في الأحماض غير المؤكسدة، في حين أنّ الأحماض المؤكسدة تشكّل طبقة الأكسيد العازلة، لذلك فإنّ طبقة الأكسيد على سطح فلز البيريليوم تقاوم تأثير حمض النتريك المركّز البارد، لكنّها تنحلّ بسرعة بتأثير حمض الهيدروكلوريك (حمض كلور الماء). بالتماس مع الهواء الرطب، تتشكّل طبقة إضافيّة من الهيدروكسيد، والتي تتشكّل أيضاً عند التماس مع الماء. عند درجات حرارة عالية، فإنّ مقاومة التآكل في الأوساط المائيّة تكون متعلّقة بوجود شوائب في الفلزّ، وحسب الوسط الموجود فيه الفلزّ، بالإضافة إلى إمكانيّة حدوث تآكل نخري. بالمقابل، فإنّ المحاليل القلويّة تهاجم البيريليوم حيث تتشكّل أملاح البيريلات BeO2−2.
حسب التوزيع الإلكتروني للبيريليوم He] 2s2] فإنّ لديه إلكتروني تكافؤ، واللذان يمنحانه حالة الأكسدة +2، وبالتالي إمكانيّة تشكيل رابطتين تساهميّتين، بذلك يميل البيريليوم إلى الحصول على العدد التساندي 4. على سبيل المثال، يستطيع Be أن يشكّل سلاسل طويلة بوليمريّة في مركّباته مع الهالوجينات مثل فلوريد وكلوريد البيريليوم.
يستفاد من هذه الخاصّيّة في التقنيّات التحليليّة التي تستخدم ثنائي أمين الإيثيلين رباعي حمض الخليك (EDTA) كربيطة. إنّ EDTA يفضّل تكوين معقّدات تسانديّة لها بنية جزيئيّة ثمانيّة السطوح مثل أيون الألومنيوم 3+Al، لذلك فإنّه، على سبيل المثال، يضاف للتنقية من أجل فصل أيونات الألومنيوم عن البيريليوم في عمليّات استخلاص سائل-سائل أثناء تشكيل معقّدات البيريليوم مع أسيتيل الأسيتون.