stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
شلومو بن عمي
من مؤلفاته

The Origins of the Second Republic in Spain
from Above: Dictatorship of Primo de Rivera in Spain
Spain between Dictatorship and Democracy
Anatomia de una Transición
Italy between Liberalism and Fascism
Quel avenir pour Israël
Scars of War, Wounds of Peace: The Israeli-Arab Tragedy of peace
غيلبرت بيشوف

غيلبرت بيشوف هو دراج سويسري، ولد في 29 سبتمبر 1951 في Salins, Switzerland ‏ في سويسرا.
مراجع

↑  "Gilbert Bischoff Olympic Results". sports-reference.com. مؤرشف من الأصل في 26 October 2014. اطلع عليه بتاريخ 26 October 2014.
وصلات خارجية

غيلبرت بيشوف على موقع أرشيف الدراجات (الإنجليزية)
غيلبرت بيشوف على موقع إحصائيات الدراجات الإحترافية (الإنجليزية)
غيلبرت بيشوف على موقع أوليمبيديا (الإنجليزية)
بوابة أعلام
بوابة ألعاب أولمبية
بوابة سويسرا
ريو هاتسوسي

| ريو هاتسوسي> (باليابانية: 初瀬亮)‏   .معلومات شخصية   | ريو هاتسوسي> (باليابانية: 初瀬亮)‏   .معلومات شخصية   | ريو هاتسوسي> (باليابانية: 初瀬亮)‏   .معلومات شخصية   | ريو هاتسوسي> (باليابانية: 初瀬亮)‏   .معلومات شخصية   | ريو هاتسوسي> (باليابانية: 初瀬亮)‏   .معلومات شخصية   |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
الميلاد: 10 يوليو 1997 (العمر 27 سنة)   كيشيوادا، أوساكا، اليابان
مواطنة:  اليابان 
مركز اللعب: دفاع
الطول: 1.80 م (5 قدم 11 بوصة)
|  معلومات النادي   |  معلومات النادي   |  معلومات النادي   |  معلومات النادي   |  معلومات النادي   |  |
النادي الحالي: فيسيل كوبه
الرقم: 19
|  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  |
| سنوات | فريق |  |  |  |  |
 2010−15 : غامبا أوساكا
| المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  |  |
| سنوات | فريق | م. | (هـ.) |  |  |
| 2016−2018 | غامبا أوساكا  | 34 | (0) |  |  |
| 2016–2018 | Gamba Osaka U-23 ‏ | 25 | (0) |  |  |
| 2019– | فيسيل كوبه | 66 | (0) |  |  |
| 2019 | ← أفيسبا فوكوكا (إعارة) | 9 | (0) |  |  |
| المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    |  |
| 2017 | اليابان تحت 20 | 2 | (0) |  |  |
| 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 4 ديسمبر 2021.  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 4 ديسمبر 2021.  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 4 ديسمبر 2021.  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 4 ديسمبر 2021.  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 4 ديسمبر 2021.  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . |  |
ريو هاتسوسي (باليابانية: 初瀬 亮)، من مواليد 10 يوليو 1997م وهو لاعب كرة قدم ياباني، يلعب مركز الدفاع، شارك مع زملائه في التشكيلة الثابتة لبطولة كأس العالم تحت 20 سنة، والتي أستضافته كوريا الجنوبية سنة 2017م.
وصلة خارجية

ريو هاتسوسي على موقع الاتحاد الدولي (مؤرشف)  (الإنجليزية)
ريو هاتسوسي على موقع رابطة كرة القدم اليابانية للمحترفين (اليابانية)
ريو هاتسوسي على موقع قاعدة بيانات كرة القدم.إي يو (الإنجليزية)
ريو هاتسوسي على موقع Soccerway.com (الإنجليزية)
ريو هاتسوسي على موقع عالم كرة القدم.نت (الإنجليزية)
| ع ن غامبا أوساكا  – التشكيلة الحالية | ع ن غامبا أوساكا  – التشكيلة الحالية |
| --- | --- |
 1 ماساكي هيغاشيغوتشي  2 كينتا ميورا  3 فابيو أغيار  4 هيروكي فوجيهارو  7 ياسوهيتو إندو  9 إدميلسون براغا بيسب جونيور  10 شو كوراتا  11 هوانغ أوي جو  14 كوكي يونيكورا  15 ياسويوكي كونو  19 ريوتا سوزوكي  20 شو ناكساوا  22 أوه جاي-سوك  24 هارويا إيدي  25 جونغو فوجيموتو  26 ناويا سينو  27 يوتو موري  31 ميزوكي هاياشي  32 هيروكي نودا  33 كازوناري إيتشيمي  34 تاكاهيرو كو  35 ريو هاتسوسي  36 ميزوكي إتشيمارو  37 أكيتو تاكاغي  39 جين إيزوميساوا  40 ريوتارو ميشينو  41 كوسيإي تاني  42 بي سو-يونغ  44 ريو تاكاا  49 رين شيبموتو  50 هارتو شيراي  55 تاكاهارا نيشينو     يويا فوكودا     ريسكو ماتسودا     كيتو ناكامورا     شويا سوغانوما     شينيا ياجيما     تاتسويا ياماغوتشي  المدرب: ليفير كولبي :  1 ماساكي هيغاشيغوتشي  2 كينتا ميورا  3 فابيو أغيار  4 هيروكي فوجيهارو  7 ياسوهيتو إندو  9 إدميلسون براغا بيسب جونيور  10 شو كوراتا  11 هوانغ أوي جو  14 كوكي يونيكورا  15 ياسويوكي كونو  19 ريوتا سوزوكي  20 شو ناكساوا  22 أوه جاي-سوك  24 هارويا إيدي  25 جونغو فوجيموتو  26 ناويا سينو  27 يوتو موري  31 ميزوكي هاياشي  32 هيروكي نودا  33 كازوناري إيتشيمي  34 تاكاهيرو كو  35 ريو هاتسوسي  36 ميزوكي إتشيمارو  37 أكيتو تاكاغي  39 جين إيزوميساوا  40 ريوتارو ميشينو  41 كوسيإي تاني  42 بي سو-يونغ  44 ريو تاكاا  49 رين شيبموتو  50 هارتو شيراي  55 تاكاهارا نيشينو     يويا فوكودا     ريسكو ماتسودا     كيتو ناكامورا     شويا سوغانوما     شينيا ياجيما     تاتسويا ياماغوتشي  المدرب: ليفير كولبي 
| ع ن فيسيل كوبه  – التشكيلة الحالية | ع ن فيسيل كوبه  – التشكيلة الحالية |
| --- | --- |
 1 ميكاوا  2 إينو  3 كوباياشي  5 ياماغوتشي  6 سامبر  7 غوكي  10 أوساكو  11 موتو  14 ماكينو  15 Matheus Thuler‏  16 يوريكو  17 كيكوتشي  18 إيكورا  19 هاتسوسي  20 إينوي  21 فوجيموتو  22 ساساكي  23 ياماكاوا  24 ساكاي  25 أوساكي  26 ساكوراأوشي  28 Tsuboi  30 Stefan Mugoša‏  31 ناكاساكا  32 هيروناجي  33 اوجيهارا  34 Ozaki  41 أودا  42 Terasaka  43 Adachi  46 Tominaga  47 Tashiro  48 Sotetsu  49 كوباياشي  المدرب: يوشيدا :  1 ميكاوا  2 إينو  3 كوباياشي  5 ياماغوتشي  6 سامبر  7 غوكي  10 أوساكو  11 موتو  14 ماكينو  15 Matheus Thuler‏  16 يوريكو  17 كيكوتشي  18 إيكورا  19 هاتسوسي  20 إينوي  21 فوجيموتو  22 ساساكي  23 ياماكاوا  24 ساكاي  25 أوساكي  26 ساكوراأوشي  28 Tsuboi  30 Stefan Mugoša‏  31 ناكاساكا  32 هيروناجي  33 اوجيهارا  34 Ozaki  41 أودا  42 Terasaka  43 Adachi  46 Tominaga  47 Tashiro  48 Sotetsu  49 كوباياشي  المدرب: يوشيدا 
بوابة أعلام
بوابة اليابان
بوابة كرة القدم
تراث الحكم الإسلامي في الهند (كتاب)

تراث الحكم الإسلامي في الهند
| 0 | 1 |
| --- | --- |
المؤلف:  K. S. Lal (en)  
| 0 | 1 |
| --- | --- |
تاريخ الإصدار:  1992 
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
غلاف الكتاب
تراث الحكم الإسلامي في الهند، تم نشر الكتاب سنة 1992 بواسطة المؤرخ الهندي كيشوري ساران لال، الكتاب ليس فقط للتراث الإسلامي في الهند فحسب بل أيضاً لوصف التاريخ الإسلامي في الهند.
ويقول الكاتب بأنه قد قدم تقيم متوازن لتاريخ الهند في القرون الوسطى. «...تاريخ الحكم الإسلامي في الهند كما يرى مثل الزجاج الملوّن للهند. لهذا السبب إنه من الضروري أن ننظر إلى المدارس أو المجموعات للمؤرخين المعاصرين الذين يكتوبن عن تاريخ الهند في القرون الوسطى لذا... هذا سيكون تقويم متوازن للتراث والتأثير الإسلامي في الهند».
العلوم الجّمة والضخمة إحترمها المسلمون. هالاكو خان البوذي أنشئ نقطة مراقبة في مدينتي ساذيبيجان وأولوه بيج وبنيت واحدة في سمرقند. ساواي جاي سنج الثاني ملك جايبور قد بنى نقاط مراقبة في كل من دلهي وجايبور وأوجاين ومأثورة وبيناريس.
الكتاب أيضاً يصف التأثيرات العربية في الموسيقى والرسم وفن العمارة الهندي وفي مجالات أخرى. وعن التأثيرات في الموسيقى فيقول الكاتب:- «...إنه أكبر وأعظم إسهام قد قام به المسلمون، يصعب شرح ذلك ولكنهم قد فعلوا ذلك».
نظام التعليم في القرون الوسطى في الهند، يقول الكاتب:- " لم يتم إنشاء أية جامعات في القرون الوسطى في الهند عن طريق المسلمون، بل دمروا التي كانت موجودة في سارناث وفايشالي..إلخ.
انتقادات

لقد تم انتقاد الكتاب بواسطة بيتر جاكسون في مجلة المجتمع البريطاني الملكي الأسيوي، النسخة الثالثة، الفصل الرابع، القسم الثالث في نوفمبر 1994، وقد كتب لال لجاكسون مقالاً يدحض فيه إدعائات جاكسون في كتابه «نظرية وممارسة الولاية الإسلامية في الهند».
مراجع

K.S. Lal. The Legacy of Muslim Rule in India
K.S. Lal. Theory and Practice of Muslim Rule in India
المدرسة البريطانية (قطر)

| المدرسة البريطانية الدوحة> العنوان | المدرسة البريطانية الدوحة> العنوان |
| --- | --- |
عين خالد الدوحة، ص. ب. 6142 قطر: عين خالد الدوحة، ص. ب. 6142 قطر
معلومات: معلومات
النوع: مدرسة دولية
Motto: التعلم من أجل الحياة
أُنشئت: 1997
Head teacher: تيري ماكجوير
الصفوف: الروضة - الصف 13
الجنس: التعليم التعاوني
عدد الطلاب: > 1200
المنازل: الأحمر   الأخضر   الأزرق   الأصفر  
الموقع الإلكتروني: www.dohabritishschool.com
المدرسة البريطانية الدوحة هي مدرسة دولية مختلطة في منطقة عين خالد في الدوحة في دولة قطر. أنشئت في سبتمبر 1997 وتضم الطلبة من الروضة إلى الصف 13.
تم إعادة تسمية مدرسة مونتيسوري والمدرسة البريطانية إلى المدرسة البريطانية الدوحة في ربيع 2011 خلال العام الدراسي 2010-2011. تقدم المدرسة المنهاج الوطني لإنجلترا في جميع أنحاء المدارس الإبتدائية والثانوية مما يتيح للطلاب الفرصة لاستكمال المؤهلات الدولية لشهادة الثانوية العامة خلال السنوات 10 و 11.
تقدم المدرسة البريطانية الدوحة كل من برنامج دبلوم البكالوريا الدولية المرموقة والمستوى الوطني المتقدم للصفين 12 و13 في الشكل السادس. أصبحت المدرسة البريطانية الدوحة مدرسة دولية في مارس 2010 وتقدم الدبلوما الوطنية لطلابها. في سبتمبر 2015 تم تقديم جائزة المستوى المتقدم كخيار آخر للطلاب.
تم افتتاح حرم مدرسي جديد للمدرسة البريطانية في الوكرة ويضم طلبة رياض الأطفال حتى سن السابعة اعتبارا من العام الدراسي 2017-18.
مراجع

↑  "Doha  British School". ExpatWoman.com. مؤرشف من الأصل في 2017-07-06. اطلع عليه بتاريخ 2015-05-19.
وصلات خارجية

بوابة قطر
باول مانينغ (كاتب)

لمعانٍ أخرى، طالع باول مانينغ (توضيح).
| باول مانينغ (كاتب)> معلومات شخصية   | باول مانينغ (كاتب)> معلومات شخصية   |
| --- | --- |
الميلاد: 3 ديسمبر 1959     ماديسون  
تاريخ الوفاة: 2 يناير 2005 (45 سنة)      
مواطنة:  الولايات المتحدة 
الحياة العملية  : الحياة العملية  
المهنة: كاتب سيناريو، ومنتج أفلام، ومنتج تلفزيوني  
المواقع  : المواقع  
IMDB: صفحة متعلقة في موقع IMDB  
 بوابة الأدب:  بوابة الأدب
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
باول مانينغ (بالإنجليزية: Paul Manning)‏ هو منتج أفلام وكاتب سيناريو أمريكي، ولد في 3 ديسمبر 1959 في ماديسون في الولايات المتحدة، وتوفي في 2 يناير 2005.
مراجع

↑  "Obituary". فارايتي (مجلة). يناير 2005. مؤرشف من الأصل في 2008-09-20.
↑  "Paul Manning Obituary". لوس أنجلوس تايمز / Legacy.com. 6 يناير 2005. مؤرشف من الأصل في 2016-03-03. اطلع عليه بتاريخ 2014-12-24.
وصلات خارجية

باول مانينغ على موقع IMDb (الإنجليزية)
باول مانينغ على موقع قاعدة بيانات الفيلم (الإنجليزية)
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  الاسم المعياري الدولي (ISNI)  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF)  مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities) 
وطنية:  المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)  مكتبة الكونغرس (LCNAF) 
بوابة الولايات المتحدة
بوابة أعلام
محلول

جعل محلول صلب في سائل من خلال إذابة ملح الطعام في الماء
الماء مذيب ممتاز بسبب أن جزيئاته قطبية ويمكنها تكوين رابطات هيدروجينية [1].
في الكيمياء، المحلول هو مزيج متجانس من مادتين نقيتين أو أكثر و لا يمكن عزلهما عن بعضهما البعض، كالترشيح مثلاً ويتكون من مذيب ومذاب وغالبا يكون المذيب أكبر من المذاب مثل محلول السكر في الماء. وعملية التحللّ أو التفكك تُسمّى أيضًا الذوبان. يمكن فصلهما عن طريق التبخير مثلا بحيث لا يتسبب في أي تفاعل كيميائي بين المادتين، مثال على ذلك محلول ملح الطعام في الماء.
أنواع المحاليل

هناك ثلاثة أنواع رئيسية من المحاليل:
أنواع المحاليل > المحلول السائل

ينتج عن ذوبان صلب في سائل آخر، وكما ينتج عن ذوبان شيء صلب أو غازي في سائل. ومن أمثلته: ذوبان الملح في الماء، وذوبان السكر في الشاي.
أنواع المحاليل > المحلول الغازي

هو المحلول الذي ينشأ بإذابة المادة الصلبة أو السائلة أو الغازية في المادة السائلة، وينتج عن اختلاط الغازات.
فالهواء مثلاً هو محلول غازي، يتكون من مزيج من النيتروجين والأكسجين، مع كميات ضئيلة من الأرجون وثاني أكسيد الكربون.
أنواع المحاليل > السبائك

تعتبر مصهورات المعادن محاليلا وتسمى سبائك . وعادة تتكون السبيكة من عدة فلزات و لا فلزات ، مثل بعض أنواع مصهورات الفولاذ ، فهو يتكون من كروم وفاناديوم وكربون ذائبة في الحديد.
طرق التعبير عن تركيز أي محلول

المولار ويعرف على أنه إذابة 1 مول من المادة في 1 لتر من الماء.
أو:
أو:
مثـــــــال:
بالنسبة إلى مركب مثل كلوريد الصوديوم : الوزن الذري للكلور (4و35 جرام) و الوزن الذري للصوديوم (23 جرام) ، ونظرا لأن تركيب الجزييء NaCl (أي 1 صوديوم متحد مع 1 كلور) ، فيكون 1 مول من كلوريد الصوديوم هو 4و58 جرام.
أي إذا أذبنا 4و58 جراما من ملح الطعام في 1 لتر ماء أصبح لدينا محلولا منه ذو مولارية 1.
عندما نذيب 2و29 جراما من كلوريد الصوديوم في 1/2 لتر ماء يصبح لدينا محلولا منه ذو مولارية 1.
وعندما نذيب 6و14 جراما من كلوريد الصوديوم في 1/4 لتر ماء يصبح لدينا أيضا محلولا مولاريته 1.
تعريفات أخرى للمحاليل:
يستخدم الكيميائيون محاليلا ذات تسميات أخرى ، مثل النورماليتي:
النورملتى N = المولارية / تكافؤ المادة
وتعرف النورملتى Normality للماده بأنها عدد المولات من المادة الذائبة في 1 لتر ماء مقسومه على تكافؤ المادة.
الكسر الجزيئي
النسبة المئوية
الأصناف

تصنف المحاليل السائلة من حيث حالة الجزيئات المذابة كالتالي :
محاليل حقيقية : وهي التي لاتترشح فيها جزيئات المذاب ولاتنفصل عن طريق الترشيح. لا يمكن تمييز دقائق المذاب بالعين المجردة أو بالمجهر - لا يمكن فصل مكوناته بالترويق أو الترشيح - متجانسs - مثل السكر في الماء
محاليل غروية : وهي التي تكون فيها جزيئات المذاب غير مذاب تماما في المذيب ويمكن رؤيتها بشكل واضح في المحلول. يمكن تمييز دقائق المذاب بالمجهر الإلكتروني - لا يمكن فصل مكوناته بالترويق أو الترشيح - متجانس - مثل الحليب في الدم
محاليل معلقة : وهي التي تتم فيها ترسب جزيئات المذاب مثل : الماء والرمل . يمكن تمييز دقائق المذاب بالعين - يمكن فصل مكوناته بالترويق أو الترشيح - غير متجانس -مثل الطباشير في الماء
المحلول المستحلبات: المستحلبات Emulsions شكل صيدلاني سائل لزج ذو مظهر حليبي معـد للاستعمال الداخلي عن طريق الفم. يتكون من طورين يتم توزيع أحدهما داخل الآخر لتكوين المستحلب. وباستعمال عامل الاستحلاب Emulsifying، يسمى السائل المعلق بشكل قطيرات بالطور المبعثر Dispersed phase، أو الطور الداخلي Internal phase، أما السائل الذي تتبعثر فيه القطيرات الدقيقة فيسمى بالطور المستمر Continueos phase، أو الطور المبعثر Dispersing phase، أو الطور الخارجي External phase.
مزايا المستـحلبات 1. إن تجزئة المـواد الدوائـية إلى قطيـرات صغيـرة تـزيد من مـعدل امتصاصها في الأمـعاء. 2. إخفاء الطعم والرائـحة غيـر المقبـولين للـزيت كمـا في مستـحلبات زيـت الخـروع. 3. إطالة مفـعول الـدواء وتـزيد من تأثيـره العطـري تبـعاً لصيغتها. 4. إن الماء سـواغ رخيـص الكلـفة ولـه قـدرة عـالية على حـل المـواد الـدوائية.
أنواع المـستحلبات تـصنف المـستحلبات حسـب مـحتويات أطـوارها من الـسوائل إلى نوعـين: 1. مسـتحلبات زيـت في مـاء (ز/م) حيـث يكـون الطـور الخـارجي المـاء والطـور الداخـلي هو الزيـت ومـثال ذلك الحـليب، ولتحضيـر مثـل هذا النوع يستـعمل عـوامل إسـتحلاب محـبة للمـاء مثـل الصـمغ العـربي وصـمغ الكـثيراء وغـيرها. 2. مسـتحلبات مـاء في زيـت (م/ز) حيـث يكـون الطـور الخـارجي الـزيت والطـور الداخـلي هو المـاء ومثـال ذلك الزبـدة، ولتحـضير مثـل هـذا النـوع يسـتعمل عـوامل إسـتحلاب محـبة للزيـت مثـل دهـن الصوف Wool Fat وشمـع العسـل Beezwax وغيـرها.
أمثلة على المستحلبات 1. مسـتحلب زيـت الخـروع الذي يسـتعمل مسـهلاً شـديداً بـجرعة 50-100مل، وفي التصـوير الشـعاعي للـجهاز الهـضمي بمـقدار 120مل دفعـة واحـدة. 2. مسـتحلب زيـت البـرافين الذي يسـتعمل مسـهلاً ومليـناً بمقـدار 30مل. 3. مسـتحلب زيـت كبـد الحـوت الذي يسـتعمل مصـدراً لفيـتامـين (أ) وفيـتاميـن (د) بمقـدار 15مل.
التشبع

وتصنف أيضا على حسب نسبة تركيز جزيئات المذاب في المذيب مذيب كالتالي :
محاليل مشبعة:
تعتمد كمية المادة التي يمكن أن تذوب في مذيب على ذوبانها في هذا المذيب . وإذا أذبنا أكبر كمية ممكنة من المذاب في مذيب أصبح المحلول محلولا مشبعا . أي إذا أضفنا من المادة المذابة إلى مثل هذا المحلول فإنها تترسب ولا تذوب.
محاليل غير مشبعة:
المحلول الذي يحتوي على كمية من المذاب أقل من الكمية التي توصله إلى حد التشبع.
محاليل فوق مشبعة:
يتسم المحلول المشبع بهذه الخاصية عند درجة حرارة معينة ، ويعتمد تشبعه على درجة الحرارة ، أي إذا رفعنا درجة حرارة محلول مشبع درجتين مئويتين فإنه يذيب من المادة المذابة كمية أكبر عند تلك الدرجة العالية . ولو افترضنا أن لدينا محلولا مشبعا بملح الطعام عند درجة حرارة 82 درجة مئوية ، فإذا قمنا بتخفيض درجة الحرارة فجأة إلى 81 درجة مئوية مثلا أصبح المحلول «فوق مشبع» لفترة وجيزة ، ثم يترسب الملح الزائد .
حالات خاصة

لا يعتبر «ذوبان» فلز في حمض ذوبانا وإنما هو تفاعل كيميائي .
ولكن توجد حالات خاصة تتم فيها تفاعل كيميائي عكوسي و ذوبان في نفس الوقت ، مثل :
ذوبان الصوديوم في سائل الأمونيا .
ذوبان ثاني أكسيد الكربون في الماء ، حيث يحدث توازن بتكوين حمض الكربونيك و جزيئاته المفككة (أيونات بيكربونات و ايونات كربونات ) والتي تختفي عند مغادرة ثاني أكسيد الكربون المحلول (مثل طرده من المحلول بواسطة غاز آخر) .
المحاليل المركزة في الاستخدام المخبري

محلول المخزون هو محلول مركز يتم تخفيفه إلى تركيز أقل للاستخدام الفعلي ويُستخدم محلول المخزون لتوفير وقت التحضير والحفاظ على المواد وتقليل مساحة التخزين وتحسين الدقة التي يتم بها إعداد المحلول المستخدم منخفض التركيز.
في الكيمياء، يكون محلول المخزون عبارة عن حجم كبير من كاشف شائع بتركيز معياري مثل حمض الهيدروكلوريك أو هيدروكسيد الصوديوم. يستخدم هذا المصطلح بشكل شائع في الكيمياء التحليلية مثل المعايرةحيث من المهم استخدام التركيزات الدقيقة للحلول، لا تتكون تركيزات محلول المخزون بالضرورة من أرقام بسيطة فعلى سبيل المثال يمكن أن يكون المحلول 0.1   M حمض الهيدروكلوريك.
في الكيمياء الحيوية، غالبًاما يُستخدم المصطلح للإشارة إلى المحاليل المركزة ، والتي يمكن للشخص أن يخفف منها إلى تركيز المستخدم من المحلول.
مراجع

↑  الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. "Concentration". Compendium of Chemical Terminology Internet edition.
↑  الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. "volume fraction". Compendium of Chemical Terminology Internet edition.
↑  الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. "fraction". Compendium of Chemical Terminology Internet edition.
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية : الملف الاستنادي المتكامِل (GND) مكتبة الكونغرس (LCNAF) المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF) مكتبة البرلمان القومي الياباني (NDL) قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT) مكتبة لاتفيا الوطنية (LNB) المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات كيميائية:  الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC): S05746  
| ع ن المحاليل الكيميائية | ع ن المحاليل الكيميائية |
| --- | --- |
المحاليل:  محلول مثالي  محلول مائي  محلول جامد  محلول منظم  Flory–Huggins  خليط  مستعلق  غرواني  مخطط أطوار  Phase separation  نظام أصهري  سبيكة  انحلالية  تشبع فائق  Serial dilution  تخفيف  Apparent molar property  Miscibility gap 
التركيز والكمية:  تركيز مولي  تركيز الكتلة  Number concentration  كسر حجمي  عيارية  Molality  كسر مولي  كسر كتلي  وفرة طبيعية  Mixing ratio  Ternary plot 
الانحلالية:  توازن الانحلالية  إجمالي المواد المذابة  تذاوب  غلاف التذاوب  انثالبي الذوبان  طاقة الشبكة البلورية  قانون راؤول  قانون هنري  جدول الذوبانية  Solubility chart  امتزاجية 
المذيبات:  (تصنيف:مذيبات)  ثابت تفكك الحمض  Protic solvent  Polar aprotic solvent  Inorganic nonaqueous solvent  تذاوب  قائمة معلومات الغليان والتجمد للمذيبات  معامل التقسيم  قطبية كيميائية  كاره للماء  محب للماء  محب للدهن  مزدوج الألفة  Lyonium ion  Lyate ion 
بوابة الفيزياء
بوابة الكيمياء
بوابة غوص
بوابة كيمياء فيزيائية
عدم استقرار خرطوم الحريق

المجال العام
عدم استقرار خرطوم الحريق (أو عدم استقرار الخرطوم) هو عدم الاستقرار الديناميكي للمجرات المجوفة النحيلة أو الممتدة. يؤدي عدم الاستقرار إلى أن تتشابك المجرة أو تنحني في اتجاه عمودي على محورها الطويل. بعد انتهاء حالة عدم الاستقرار، تصبح المجرة أقل استطالة (أي مستديرة) عن ذي قبل. أي نظام رفيع بدرجة كافية، يكون فيه بعض مكونات السرعة الداخلية في شكل حركات عشوائية أو مضادة للتدفق (على عكس الدوران)، يخضع لعدم الاستقرار.
من المحتمل أن يكون عدم استقرار خرطوم الحريق مسؤولاً عن حقيقة أن المجرات الإهليلجية وهالات المادة المظلمة لا تحتوي أبداً على نسب محور أكثر من حوالي 3:1، لأن هذا يمثل تقريبًا نسبة المحور الذي تحدده حالة عدم الاستقرار. قد تلعب أيضًا دورًا في تكوين المجرات الحلزونية الضلعية، عن طريق التسبب في تثخن الشريط في الاتجاه العمودي على قرص المجرة.
يستمد عدم استقرار خرطوم الحريق اسمه من عدم استقرار مماثل في البلازما الممغنطة. ومع ذلك، هناك تشبيه أفضل وهو بعدم استقرارية كيلفن هيلمهولتز، أو بخرز منزلق على طول خيط متأرجح.
تحليل الاستقرار: الأوراق والأسلاك

يمكن تحليل عدم استقرار خرطوم الحريق تمامًا في حالة وجود طبقة رقيقة لا حصر لها من النجوم ذاتية الانجذاب. إذا واجهت الورقة إزاحة صغيرة  h(x,t) in the  z في الاتجاه z، التسارع العمودي للنجوم x بالسرعة u أثناء تحركهم حول المنحنى هي
على شرط أن يكون الانحناء صغيرًا بدرجة كافية بحيث لا تتأثر السرعة الأفقية. التسارع على جميع النجوم x يجب أن يساوي هذا التسارع قوة استعادة الجاذبية لكل كتلة وحدة  F_{x} في إطار يتم اختياره بحيث تكون حركات التدفق المتوسطة صفراً، تصبح هذه العلاقة
حيث  \sigma _{u} هي تشتت السرعة الأفقية في ذلك الإطار.
لاضطراب في الشكل
قوة الجاذبية للإسترجاع هي
حيث  \Sigma  هي كثافة الكتلة السطحية. علاقة التشتت لورقة ضئيلة ذات جاذبية ذاتية هي إذًا.
الفترة الأولى، الذي ينشأ من الجاذبية المرتبكة، يحقق إستقرارًا، بينما الفترة الثانية، بسبب قوة الطرد المركزي التي تشكل جهدًا على الورقة، تحقق زعزعة في الإستقرار.
للأطوال الموجية الطويلة بشكل كافي:
قوة الجاذبية للإسترجاع هي المُسيطرة، والورقة مستقرة؛ بينما في الأطوال الموجية القصيرة الورقة غير مستقرة. عدم استقرار خرطوم الحريق على وجه التحديد تكميلية، في هذا النطاق، لعدم أستقرارية كتلة جينس في الطائرة، والتي هي مستقرة في الأطوال الموجية القصيرة  \lambda <\lambda _{J}.
يمكن القيام بتحليل مشابه للمجرة الذي تم جعله مثاليًأ كسلك ذي بعد واحد، مع تنوع الكثافة على طول المحور. هذا نموذج بسيط للمجرة الأهليجية.
تحليل الاستقرار: المجرات ذات السماكة المحدودة

في الاطوال الموجية الأقصر من السمك العكودي للمجرة، الإنحناء يستقر. السبب هو أن النجوم في المجرات ذات السمك المحدود تتذبذب عموديًا مع مع ترددات غير مضطربة  \kappa _{z} مثل أي مذبذب، مرحلة استجابة النجم للإنحناء المسلط يعتمد بشكل كلي على ما إذا كان التردد المسلط  ku أكبر من أو أقل من تردده الطبيعي.
إذا كان (معادلة) لأغلب النجوم، استجابة الكثافة الكلية للإضطراب سينتج عنه إمكانية جاذبية معاكسة لتلك المسلطة من قبل الإنحناء وسيتم تثبيط الإضطراب. هذه النقاشات تعني أن المجرة السميكة بشكل كافٍ  \kappa _{z} سوف تكون مستقرة للإنحناء في جميع الأطوال الموجية، القصيرة منها والطويلة.
تحليل النماذج الطبيعية الخطية للألواح المحدودة السمك تبين أنه هنالك حاجة للإنحناء المستقر عندما تكون نسبة تشتتات السرعة العمودية إلى الافقية متجاوزة 0.3. بما أن استطالة النظام النجمي في تباين الخواص هذا هو حوالي 15:1 ــ أكثر شدًة بكثير مما تمت ملاحضته في المجرات الحقيقية ــ عدم استقراريات الانحناء لطالما كان الاعتقاد السائد بخصوصها هو أن اهميتها قليلة.
و مع ذلك، فريدمان وبولياجينكو بينوا أن نسبة المحور الحرج لاستقرار الاجسام الشبه كروية المفلطحة المتجانسة (ثابتة الكثافة) كانت حوالي 3:1، وليس 15:1 كما هو مبين من قبل اللوح اللا محدود، ميريت وهيرنكويست وجدوا نتيجة مشابهة في دراسة للمركب N للاجسام الشبه لكروية غير المتجانسة.
التناقض تم حله في عام 1994. قوة الاسترجاع الجاذبية من الانحناء هي أضعف جوهريًا هي في المجرات المحدودة وغير المتجانسة من الاوراق والالواح غير المحدودة، بما أن هنالك مادة أقل في المسافات الكبيرة لتساهم في قوة الاسترجاع. نتيجة لذلك، نماذج الطول الموجي الطويل غير مستقرة بالجاذبية، كما تم تبيانه من قبل علاقة التشتت المشتقة أعلاه. في هذه النماذج الأكثر واقعية، النجم المثالي يشعر بتردد قوي من انحناء الاطوال الموجية الطويلة يقدر بضعف التردد  \Omega _{z} لحركة مدارية غير مضطربة على طول المحور الطويل. الاستقرارية لنماذج الانحناء العالمية ستتطلب إذًا بأن التردد المسلط هذا يكون أكبر من  \Omega _{z}، التردد للحركة المدارية موازيًا للمحور القصير. وتكون الحالة الناتجة (تقديريًا)
حيث أن  \Omega  هو التردد المداري الدائري.
الأهمية

يُعتقد أن عدم استقرار خرطوم الحريق يلعب دورًا مهمًا في تحديد بنية كل من المجرات الحلزونية والإهليلجية وهالات المادة المظلمة.
كما لاحظ إدوين هابل وآخرون، نادراً ما يتم ملاحظة المجرات الإهليلجية أكثر استطالة من E6 أو E7، بما يتوافق مع نسبة الحد الأقصى للمحور حوالي 3:1. من المحتمل أن يكون عدم استقرار خرطوم الحريق مسؤولاً عن هذه الحقيقة، لأن المجرة الإهليلجية التي تشكلت في شكل ممدود في البداية ستكون غير مستقرة في أوضاع الانحناء، مما يجعلها أكثر استقامة.
إن هالات المادة المظلمة المحاكاة، مثل المجرات الإهليلجية، لا تحتوي أبداً على استطالات أكبر من حوالي 3:1. قد يكون هذا أيضًا نتيجة لعدم استقرار خرطوم الحريق.
تكشف عمليات المحاكاة المركب N أن قضبان المجرات الحلزونية المحظورة غالبًا ما «تنتفخ» بشكل تلقائي، وتحول الشريط الرقيق في البداية إلى نظام فرعي أو قرص سميك. في بعض الأحيان يكون عدم الاستقرار المنحني عنيفًا بما يكفي لإضعاف الشريط. الانتفاخات المتكونة بهذه الطريقة «شبيهة بالصندوق» بشكل كبير، على غرار ما يتم ملاحظته في غالب الأحيان.
قد يلعب عدم استقرار خرطوم الحريق دوراً في تشكيل تشوه المجرة.