stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
قصدير
النظائر

للقصدير عشرة نظائر مستقرّة تتراوح كتلها الذرية بين 112 و 114 إلى 120 و 122 و 124؛ وهو بذلك أكثر العناصر من حيث تعدّد النظائر المستقرة. ربّما قد يعود العدد الكبير من النظائر المستقرّة للقصدير إلى كون عدده الذري 50 عدداً سحرياً وفق مفاهيم الفيزياء النووية. من بين تلك النظائر يعدّ النظير قصدير-120 120Sn أكثرها وفرةً (حوالي الثلث)؛ بالمقابل فإنّ أقلّ تلك النظائر وفرةً هو النظير قصدير-115 115Sn. بالإضافة إلى النظائر المستقرّة فإنّ للقصدير 29 نظيراً غير مستقر تتراوح كتلها الذرية بين 99 إلى 137 وحدة كتل ذرية.
باستثناء النظير قصدير-126 126Sn الذي له عمر نصف مقداره 230 ألف سنة، فإنّ جميع النظائر المشعة المتبقيّة لها عمر نصف أقلّ من سنة. من بين النظائر المشعّة للقصدير يوجد النظيران قصدير-100، المكتَشف سنة 1994، والذي لديه عدد سحري مضاعف، وكذلك النظير قصدير-132، بحيث يتميّز هذان النظيران رغم عدم استقرارهما بأنّ لهما نسب نيوترون/برتون مميّزة ومرتفعة تمثّل الحد الأغظمي الذي تنهار بعده الثباتية بشكل كبير وسريع. يوجد أيضاً 30 مصاوغ نووي للنظائر بين 111 و 131 أكثرها استقراراً 121mSn بعمر نصف مقداره 43.9 سنة.
يمكن تفسير الاختلاف في الوفرة الطبيعية النسبية لنظائر القصدير المستقرّة بالنظر إلى أنماط التشكّل المختلفة التي حدثت في تفاعلات الانصهار النجمي التخليقية للعناصر. فالنظائر من 116Sn إلى 120Sn تتشكّل وفق عملية التقاط النيوترون البطيئة في أغلب النجوم، ولذلك فإنّ تلك النظائر أكثرها وفرةً، في حين أنّ النظائر 122Sn و 124Sn تتشكّل فقط وفق عملية التقاط النيوترون السريعة في المستعرات العظمى وهي أقلّ شيوعاً. أمّا النظائر النادرة والغنية بالبروتونات 112Sn و 114Sn و 115Sn فلا يمكن أن تتشكّل بكمّيات وفيرة في عمليات التقاط النيوترون البطيئة أو السريعة، ولا تزال طريقة تشكّلها غير معروفة. من بين النظريات المقترحة لتشكّلها حدوث عملية التقاط بروتون بالإضافة إلى انحلال ضوئي، على الرغم من أنّ النظير قصدير-115 115Sn يمكن ان يتشكّل من عملية التقاط النيوترون السريعة بشكل مباشر وكناتج نويدة مضمحلة عن النويدة إنديوم-115 طويلة العمر.
لا يكون للنظائر زوجية عدد الكتلة قيمة لف مغزلي، في حين أنّ الفردية منها ذات قيمة لفّ مغزلي +1/2. يعدّ القصدير بوجود نظائره الثلاثة الشائعة 116Sn و 118Sn و 120Sn، من بين أسهل العناصر الكيميائية للكشف والتحليل باستخدام مطيافية الرنين المغناطيسي النووي NMR، حيث تقيّس قيم الانزياح الكيميائي بالنسبة إلى رباعي ميثيل القصدير SnMe4.
الخواصّ الفيزيائية

القصدير هو فلز ليِّن ٌذو لونٍ فضيّ، وله مرونة وقابليَّة للطَّرق والتشكيل. يصدر قضيب القصدير صوتاً مميزاً عندَ ثنيه، وهو ينصهرُ عندَ حرارةٍ منخفضة نسبياً، لا تتعدَّى 232 درجة مئوية (وهي أقلّ درجة انصهارٍ في مجموعته من العناصر). وأمّا عندَ التعامل مع جزيئات القصدير فائقة الصغر، التي يبلغُ قطرها حوالي 11 نانومتراً أو أقلّ، فإنَّ نقطة الانصهار تنخفضُ إلى 177.3 درجة مئوية فحسب.
ويمكن بسهولةٍ إعادة طرق وتشكيل القصدير عندما يكونُ بصورته العاديَّة، المعروفة بالهيئة بيتّا. وأمّا القصدير ألفا (وهو قصديرٌ في هيئته غير المعدنية وذو لونٍ رمادي)، الذي لا يستقرّ إلا في درجة 13 مئوية أو أقلّ، فيكونُ متقصِّفاً: أي أنَّ ثنيه أو تغيّر شكله صعبٌ جداً دون كسره. وتتميَّز جزيئات القصدير ألفا بتركيب بلوري ثماني الشكل، شبيهٍ بذلك الموجود في جزيئات معادن الألماس والسيليكون والجرمانيوم. كما أنَّ ذرّات هذا النوع من القصدير لها بناءٌ مُعيَّنٌ يمنعُ الإلكترونات من التحرّك بحريَّة بينها، ممَّا يفقدُهُ الخصائص المعتادة للمعادن (مثل توصيل الكهرباء). ويتّخذ القصدير ألفا شكلاً أقربَ إلى مسحوقٍ رماديّ، ومن النادر استخدامه في الصّناعة، ما عدا حالاتٍ مُعيَّنة يستفاد منه فيها كمادَّةٍ شبه موصلة.
تًسمَّى الهيئات المختلفة للعنصر، مثل القصدير ألفا والقصدير بيتا في هذه الحالة، تآصلاتٍ بعلم الكيمياء. ويعرف هذان المتآصلان - في هذه الحالة - عادةً باسمي «القصدير الرمادي» (ألفا) و«القصدير الأبيض» (بيتا). كما يوجد للقصدير متآصلان آخران، يُسمَّيان غاما وسيغما، ولكن لا يمكن صنعهما إلا في وسطٍ تزيدُ درجة حرارته عن 161ْ درجة مئوية وبتطبيق ضغطٍ يعادل عدَّة وحدات باسكال. مع المعلومية بأنَّ القصدير الأبيض (بيتا) قد يتحوَّلُ لقصدير رماديّ عاديّ في حال تعريضه لوسطٍ عالي البرودة، ويجبُ أن يجري هذا التحوّل - عادةً - ضمنَ حرارة 13.2ْ درجة، ولكن وجود الكثير من العناصر الدخيلة على القصدير بمعظم الحالات (مثل الألومنيوم والزنك وغير ذلك) والتي يصعبُ فصلها عنها، تجعلُ حرارة التحوّل تحتَ الصفر بدرجات كثيرة. بل إنَّ إضافة بعض العناصر، مثل الإثمد والبزموت، تجعلُ التحوّل مستحيلاً تماماً.
تنجحُ الفئات التجارية من القصدير (بنسبة 99.8%) بمقاومة الصدأ والتغيّر نتيجة تأثير الكميَّات الصغيرة من البزموت والإثمد والرصاص والفضة الموجودة فيها بشكل طبيعيّ، كبواقٍ من عمليات التنقية. كما تُضَاف إلى القصدير مقاديرُ من النحاس والبزموت والإثمد والفضة والكادميوم عمداً لزيادة صلابته. ولكن من السهل على القصدير أن يتحوّل، عندَ خلطه بغيره من المعادن، إلى هيئات متفتّتة وقاسية غير مرغوبة. لا يمكن للقصدير أن ينحلَّ في الكثير من العناصر الأخرى بحالته الصلبة إجمالاً، ولا يمكن سوى لعناصر قليلة أن تنحلَّ فيه، ولكنَّ له نظماً أصهرية مع البزموت والرصاص والغاليوم والثاليوم والزنك.
يصبح القصدير موصلاً فائقاً عندما تنخفض درجة حرارته تحتَ 3.72 كلفن، وقد كان واحداً من أولى الموصلات الفائقة التي درسها العلماء: إذ اكتشفت ظاهرة مايسنر، وهي واحدةٌ من أهمّ ميّزات الموصلات الفائقة، اكتشفت لأول مرة في بلورات القصدير.
ويمكن للقصدير مقاومة التآكل عند التعرّض للماء، ولكنه يتضرَّرُ من الأحماض والقواعد. ويمكن صقلُ القصدير بدرجة فائقة بحيثُ يستخدم طبقة حامية للمعادن الأخرى. وتُضَاف إلى القصدير أحياناً طبقة سطحية مؤكسدة (في عملية تُسمّى التخميل) لمنعه من التأكسد اللاحق، وذلك بطريقة مماثلة لما يستعمل مع البيوتر وباقي سبائك القصدير.
الخواص الكيميائية

بسبب وجود طبقةٍ من الأكسيد على سطحه يستطيع القصدير أن يقاومَ أثرَ الماء والأوساط الحمضية والقلوية الضعيفة، إلّا أنّ المحاليل المركّزة من الأحماض والقلويات تستطيع مهاجمته. تحمي تلك الطبقة الأكسيدية المخمّلة فلزّ القصدير من استمرار الأكسدة، الأمر المماثل الذي يحدث على سطح البيوتر وعلى سبائك القصدير الأخرى.
الخواص الكيميائية > المركبات الكيميائية

يشكّل القصدير العديد من المركّبات الكيميائية، والتي يكون فيها القصدير غالباً برقم أكسدة +4 أو +2.
الخواص الكيميائية > المركبات الكيميائية > اللاعضوية

يمكن الحصول على مركّبات الهاليدات المستقرّة للقصدير بعددي الأكسدة الشائعين، فبالنسبة للقصدير الرباعي يتوفّر كلّ من رباعي الفلوريد SnF4 ورباعي الكلوريد SnCl4 ورباعي البروميد SnBr4 ورباعي اليوديد SnI4. من بين هذه الهاليدات الرباعية يكون للفلوريد فقط بنية بوليميرية. كما هو الحال مع القصدير الرباعي فإنّ مركّبات الهاليدات للقصدير الثنائي معروفة أيضاً، وهي تتضمّن ثنائي الفلوريد SnF2 وثنائي الكلوريد SnCl2 وثنائي البروميد SnBr2 وثنائي اليوديد SnI2. جميع هذه الهاليدات الثنائية ذات بنية بوليميرية صلبة. من بين جميع الهاليدات الثمانية المذكورة تكون اليوديدات فقط هي الملونة؛ أمّا أهمّ هذه الهاليدات من حيث التطبيق العملي التجاري فهو كلوريد القصدير الثنائي. لا يُحضَّر المركّب الأخير من التفاعل المباشر بين الكلور والقصدير، إذ أنّ التفاعل المذكور يعطي كلوريد القصدير الرباعي، إنّما يُحضَّر من تفاعل القصدير مع حمض الهيدروكلوريك، أو من تفاعل كلوريد القصدير الرباعي مع فلزّ القصدير في تفاعل أكسدة-اختزال خاص يدعى تفاعل تناسب مشترك.
يمكن للقصدير أن يشكّل العديد من مشتقّات الكالكوجينيد مثل الأكاسيد والكبريتيدات وغيرها. يتشكّل أكسيد القصدير الرباعي (ثنائي أكسيد القصدير SnO2) عند تسخين القصدير حرارياً بوجود أكسجين الهواء؛ وهو أكسيد مذبذب (أمفوتيري) يتفاعل مع محاليل الأحماض والقواعد. كما يوجد أيضاً أكسيد القصدير الثنائي SnO وكبريتيد القصدير الثنائي SnS وكبريتيد القصدير الرباعي SnS2.
يشكّل القصدير بعدد الأكسدة +4 مركب الهيدريد SnH4 المعروف باسم ستانان.
الخواص الكيميائية > المركبات الكيميائية > العضوية

يوجد العديد من مركبات القصدير العضوية المعروفة، وهي أكثر مركّبات القصدير أهميّةً تجارياً وتطبيقياً. كان أوّل هذه المركّبات المكتشفة هو ثنائي يوديد ثنائي إيثيل القصدير C2H5)2SnI2) والذي وصفه إدوارد فرانكلاند سنة 1849. من الأمثلة الأخرى مركّب هيدريد ثلاثي بوتيل القصدير Sn(C4H9)3H، والتي تتميز بأنها قادرة على أن تحرّر جذور حرّة من ثلاثي بوتيل القصدير TBT، وهي أمثلة نادرة على القصدير الثلاثي (في حالة أكسدة +3).
إنّ أغلب مركّبات القصدير العضوية هي بلّورات صلبة أو سوائل عديمة اللون، وهي ثابتة تجاه الهواء والماء، ولها بنية رباعية الوجوه. يمكن تحضير مركّبات رباعي أريل أو رباعي ألكيل القصدير (مثل رباعي ميثيل القصدير) انطلاقاً من كواشف غرينيار:
كما يمكن أن يحصَل تفاعل إعادة توزيع لتحضير مركّبات ألكيل هاليدات القصدير المختلطة:
أمّا مركّبات القصدير الثنائي العضوية فهي غير شائعة، وتؤمّن الثباتية من خلال تأثير الزوج الخامل. من أمثلتها مركّبات ستانيلينات  (مثل  (R2Sn وثنائي الستانيلينات (R4Sn2) والتي تخضع إلى تفاعلات غير نمطية.
الخواص الكيميائية > الكيمياء التحليلية

يمكن الكشف عن أملاح القصدير نوعياً في اختبار كيميائي يعرف باسم اختبار الإضاءة.
في هذا الاختبار يضاف إلى محلول العينة حمض الهيدروكلوريك بتركيز حوالي 20%، ثم يضاف مسحوق الزنك، حيث يتحرّر غاز الهيدروجين. تعمل ذرات الهيدروجين الناشئة والوليدة حديثاً على اختزال جزء من القصدير إلى الستانان SnH4. عند تعريض أنبوب الاختبار في حجرة مظلمة إلى لهب موقد بنسن غير مضيء يظهر وميض فلوري أزرق في المحلول عند احتوائه على القصدير بسبب تشكّل SnH4. بعض الآراء الأخرى تعزو الوميض إلى كلوريد القصدير الثنائي SnCl2.
يستخدم قياس الاستقطابية كأسلوب للتحليل الكمّي للقصدير. أمّا عند وجود كميات نزرة فيمكن استخدام طرق المطيافية الذرّية، والتي يمكن أن يصل فيها حدّ الكشف عند استخدام أسلوب مطيافية الامتصاص الذري إلى 0.2 ميكروغرام/ل عند استخدام تقنية أنبوب الغرافيت؛ أمّا عند استخدام تقنية الهيدريد، والتي تتطلّب إضافة بورهيدريد الصوديوم ليتشكّل الستانان الغازي، الذي يتفكّك عند درجة حرارة حوالي 1000 °س إلى عناصره الأولية، والتي يعطي حينها القصدير خط طيفي مميّز بفضل وجود مصباح المهبط المجوف، فيكون حدّ الكشف عندئذٍ 0.5 ميكروغرام/ل.
الاستخدامات

في سنة 2006 كان حوالي نصف القصدير المنتج عالمياً يستخدم في صناعة سبيكة اللحام بالقصدير، في حين أنّ الباقي يتوزّع ما بين عملية القصدرة وإنتاج مركّبات القصدير أو سبائكه بالإضافة إلى تطبيقات ثانوية أخرى.
الاستخدامات > سبيكة لحام القصدير

تعدّ سبيكة لحام القصدير أكثر التطبيقات واسعة الانتشار التي تستهلك هذا الفلز. يشكّل القصدير مزيجاً أصهرياً مع الرصاص عند النسبة 63% قصدير و 37% رصاص، والتي عادة ما تكون مسبوكةً على شكل أسلاك لغرض اللحام، وخاصّةً في مجال الدارات الكهربائية.
منذ تفعيل العمل بالتوجيهات المتعلّقة بالنفايات الكهربائية والأجهزة الإلكترونية (WEEE) والحدّ من المواد الخطرة في الأوّل من تموز/يوليو 2006 في الاتحاد الأوروبي انخفض تركيز الرصاص في هذه السبائك، ممّا أدّى بالتالي إلى ضرورة البحث عن بدائل مناسبة، ولكن ذلك الأمر لم يخلُ من مصاعبَ ومشاكلَ تقنية، من بينها ارتفاع نقطة الانصهار، وتشكّل ما يُعرَف باسم أسلاك التماس، بالإضافة إلى حدوث ظاهرة تَوَبُّؤ القصدير (أو هشيم القصدير)، التي تؤدّي إلى انقطاع الوصلات الملحومة. من بين البدائل المقترحة سبيكة من القصدير (+95%) والنحاس (0.5%) والفضّة (3.0%).
الاستخدامات > القصدرة

يرتبط القصدير بشكل سريع ووثيق على سطوح العديد من الفلزات، فهو يستخدم في قصدرة الحديد والرصاص والزنك للحدّ من التآكل. يعرف المعدن الناتج بالاسم الشائع الصفيح أو التنك، وينتشر استخدام العبوات المصتوعة منه في مجال حفظ الأغذية، ويشكّل هذا التطبيق شريحةً واسعةً من الطلب على القصدير الفلزّي في السوق. يستخدم الصفيح المُقصْدَر في صناعة العديد من الأغراض والأجهزة، ومنها صفارة القصدير، التي سُمِّيَت بهذا الاسم لأنها صنعت أوّل مرة من صفائح فولاذ مُقَصدَر.
الاستخدامات > صنع السبائك

يشكّل القصدير طيفاً واسعاً من السبائك ذات التطبيقات المهمّة، وذلك مع عددٍ من الفلزّات أكثرها شيوعاً النحاس. من بين تلك السبائك الحاوية على نسبة مرتفعة من القصدير سبيكة البيوتر وهي حوالي 85–99% قصدير، وكذلك النوع الخاص منها المعروف باسم معدن بريطانيا؛ بالإضافة إلى سبيكة بابت.
يشكّل القصدير حوالي 12% من سبيكة البرونز، التي أغلبها من النحاس، كما تستخدم السبائك من النحاس والقصدير (22%) في صناعة الأجراس. ومن السبائك الحاوية على القصدير والمسماة حسب مكتشفيها كلّ من سبيكة فيلد (إثمد: 32.5%، إنديوم: 51%، قصدير: 16.5%)، وسبيكة وود (إثمد: 50%، رصاص: 26.7%، قصدير: 13.3%، كادميوم: 10%)، وسبيكة روز (إثمد: 50%، رصاص: 25–28%، قصدير: 22–25%)؛ بالإضافة إلى سبيكة غالينستان التجارية المسماة حسب العناصر المكونة لها (غاليوم: 68%، إنديوم: 22%، قصدير: 10%). لسبيكة القصدير مع الجرمانيوم أهمية تطبيقية في مجال هندسة الإلكترونيات الدقيقة لصناعة ترانزستورات موسفت؛ وفي مجال الكهرضوئيات لتوليد الليزر، وصمامات LED. ومن العناصر التي يستطيع القصدير تشكيل وسبائك ومركّبات بين فلزية ذات تطبيقات مهمّة أيضاً كلّ من السيليكون في مجال أشباه الموصلات، والنيوبيوم في مجال الموصلية الفائقة.
استخدم القصدير سابقاً في تركيب سبائك النقود، فعلى سبيل المثال استعمل فيما مضى في سبك البنسات الأمريكية، والكندية. تدخل نسبة صغيرة من القصدير في تركيب سبائك الزركونيوم المستخدمة في الوقود النووي. يستخدم القصدير والرصاص بنسبة تصل إلى 50/50 في تصنيع الأنانبيب المعدنية في الأرغن ذو الأنابيب، ومن ضمن الميّزات التي يحصل نتيجة ذلك المظهر والتأثير على الأداء ومقاومة التآكل.
الاستخدامات > تطبيقات أخرى

تعدّ الأشغال اليدوية على صفائح الفولاذ المُقصدَر من التقنيات واسعة الانتشار في الأعمال الفنية، ويحصل في النهاية على نماذج مدقوقة أو مخروزة لأغراض الديكور، ومن أمثلة ذلك صنع الفوانيس التقليدية وغيرها من المشغولات اليدوية. كما يستعمل القصدير في تحضير الزجاج الطافي في عملية تسمى عملية بيلكينغتون.
يدخل القصدير في تصنيع أقطاب بعض أنواع بطاريات ليثيوم-أيون، مع العلم أنّ توجه السطح البلوري له دور في كفاءة عمل البطارية.
لمركّبات القصدير، العضوية واللاعضوية منها، العديد من التطبيقات. فيضاف فلوريد القصدير الثنائي مثلاً إلى مستحضرات العناية بالأسنان، ووجد أنّ له فعالية أكبر من فلوريد الصوديوم في ضبط حالة التهاب اللثة. لمركّبات القصدير العضوية استعمالات واسعة الانتشار، حيث يُقدَّر أن يتجاوز الإنتاج العالمي منها 50 ألف طن. تستخدم مركبات القصدير العضوية في تحضير مثبّتات بوليمير PVC (بولي فاينيل كلوريد)، حيث يعمل القصدير على التقاط وتجميع أيونات الكلوريد، ممّا يمنع فقدان HCl من البنية البوليميرية. كما تستخدم تلك المركّبات عموماً في تحضير المبيدات على اختلاف أنواعها؛ ويستخدم أكسيد ثلاثي بوتيل القصدير في حفظ الخشب؛ وكانت تستخدم في صيانة السفن، قبل أن تمنع لكونها من الملوّثات العضوية الثابتة ولتأثيرها السلبي على الأحياء المائية.
المخاطر

المقالة الرئيسة: تسمم بالقصدير
لا يعدّ القصدير بحدّ ذاته فلزّاً سامّاً، حيث لا توجد حالات مسجلّة للتسمّم بالقصدير أو أكاسيده أو أحد أملاحه اللاعضوية؛ بالمقابل فإنّ لبعض مركّبات القصدير العضوية المحدّدة سمّية مقاربة لسمية السيانيد.
حَدّدت إدارة السلامة والصحة المهنية الأمريكية (OSHA) الحدّ المسموح للتعرّض للقصدير الفلزّي في مكان العمل بمقدار 2 مغ/م3 خلال ثمان ساعات عمل؛ وهو نفس المقدار الذي حدّده المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية الأمريكي كحدٍّ موص ً به؛ أمّا عند مستويات تفوق 100 مغ/م3 فيكون القصدير الفلزي ذا خطورة فورية للحياة أو الصحة.
مجبل جويد

| مجبل جويد>  معلومات شخصية   | مجبل جويد>  معلومات شخصية   | مجبل جويد>  معلومات شخصية   | مجبل جويد>  معلومات شخصية   | مجبل جويد>  معلومات شخصية   |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
مكان الميلاد: البصرة  
الجنسية:  العراق  
|  | البلديات |  |  |  |  |
: والاتحاد
مجبل جويد (ولد في البصرة) هو مهاجم كرة قدم عراقي سابق لعب لمنتخب العراق في كأس فلسطين للأمم عام 1973.
لعب لأندية البلديات والاتحاد، ويعتبر صاحب الهدف الأول في تاريخ الدوري العراقي الممتاز، حيث سجله للبلديات في مرمى الرافدين في موسم 1974–75.
نظرية المد والجزر

تعتبر نظرية المد والجزر إحدى تطبيقات الميكانيك الاستمراري لتفسير والتنبؤ بالتشوهات الكوكبية الناتجة عن قوى المد والجزر وتشوهات المحيطات والغلاف الجوي، وتنتج نتيجة تأثير الجاذبية لجرم ما على آخر. ومن الشائع الإشارة لعملية المد والجزر بحركة المحيطات على الأرض.
أساس النظرية

كتب غاليليو غاليلي سنة 1616 موضوع بعنوان مناقشة في المد والجزر  وقد حاول شرح ظاهرة المد والجزر كنتيجة لدوران الأرض حول الشمس. على أي حال ظهر لاحقاً أن نظريته كانت خاطئة.
فيزياء المد والجزر > قوى المد والجزر

لنعتبر نقطة على سطح كوكب أو قمر وهذه النقطة تبعد عن مركز الثقل  a وتقع على خط عرض  \varphi  وخط طول  \lambda  وتعرف هذه النقطة وفق الإحداثيات الديكارتية  \mathbf {p} =a\mathbf {x}  where
ولتكن  \delta  الانحراف الزاوي و \alpha  المطلع المستقيم للجرم المتشوه فعندها يعطى شعاع الاتجاه
ولتكن  r_{m} المسافة بين مركزي الثقل و M_{m} كتلة الجرم فعندها تكون القوة في هذه النقطة
حيث  R=\|r_{m}\mathbf {x} _{m}-a\mathbf {x} \|
من أجل مدار دائري يكون الزخم الزاوي math>\omega</math> فإن التسارع الجابذ يوازن الجاذبية في مركز الثقل
حيث  r_{cm} المسافة بين مركز ثقل الجسم التابع ومركز ثقل الجرم الأساسي و M كتلة الجرم. تعتبر هذا لنقطة ثابتة بدون دوران، ولنقل معادلة هذه النقطة إلى معادلة نقطة تدور فإن القوى الجابذة تؤثر على هذ النقطة لتصبح المعادلة
وبالتعويض في تسارع مركز الثقل
وبإعادة الترتيب
في المحيطات تكون القوى القطرية غير كافية، فالخطوة التالية كتابة معامل  \mathbf {x} _{m} ولتكن  \varepsilon ={\frac {a}{r_{m}}} عندها
حيث math>(\mathbf{x}_m,\mathbf{x})= \cos z </math> هو محدد الناتج الداخلي للزاوية z للتشوه الجرم عند الذروة. وهذا يعني
و إذا كانت ε صغيرة، وأذا كانت النقطة على سطح الكوكب عندها الجاذبية المحلية
g={\frac {GM}{a^{2}}}والمجموع
\mu ={\frac {M_{m}}{M}}.
معادلة لابلاس للمد والجزر

من أجل طبقة سائل على شكل صفيحة ذات سماكة D وليكن الارتفاع المدي ς ومركبة السرعة الأفقية u وv (على خط العرض φ والطولλ على الترتيب) فتكون معادلة لابلاس:
حيث Ω التردد الزاوي لدوران الكوكب وU قوى الجاذبية الخارجية للمد والجزر
متنزه بافالو هاربور الحكومي

| متنزه بافالو هاربور الحكومي>   | متنزه بافالو هاربور الحكومي>   |
| --- | --- |
البلد:  الولايات المتحدة  
الموقع: مقاطعة إيري  
أقرب مدينة: بافالو / نيويورك
إحداثيات: 42°50′46″N 78°51′42″W﻿ / ﻿42.846°N 78.8618°W﻿ / 42.846; -78.8618   
الموقع الرسمي: Buffalo Harbor State Park
ar: ar
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
متنزه بوفالو هاربور، هو متنزه على مساحة 190 بدان (0.77Km^2) وهو متنزّه حكومي المارينا على شاطئ بحيرة إيري في مدينة بوفالو في مقاطعة إيري، نيويورك. الحديقة تشمل شاطئ غالاغر، يقع ميناء القوارب الصغيرة لهيئة النقل الحدودي نياجرا بين الشاطئ وارض الواجهة البحرية
تاريخ

تم إنشاء متنزه بوفالو هاربور في عام 2014 من جزءًا من نقل أكبر من 340 فدان (1.4 km^2) من الأراضي من سلطة نقل حدود نياغارا إلى شركة إمباير الحكومية للتنمية كان من المقرر أن يتولى مكتب نيويورك للحدائق والترويج والحفظ التاريخي عمليات الحديقة في نوفمبر 2014.
ويشكل إنشاء حديقة جديدة بقيمة 15 مليون دولار جزءً من مبادرة شاملة لتنشيط ميناء بوفالو الخارجي
تم افتتاح الحديقة رسميًا للعامة في 24 مايو 2015. على الرغم من أن زوار السنة الأولى أشادوا بملعب الحديقة الحديث أعرب بعض حاملين الضغينة للمارينا عن استيائهم من مشغل المارينا الجديد، وهي شركة خاصة من ولاية تينيسي.
المرحلة الثانية من تحسينات المتنزّه، ويضم 3.76 مليون دولار في شكل تحسينات لكسر الجدار وتحسينات لميناء الحديقة، تم الإعلان عنه في نوفمبر 2015. وتدعو الخطط إلى تركيب ممر ممهد ومسار للدراجات للوصول إلى الحاجز، بالإضافة إلى تحسين الإضاءة ومنصة صيد جديدة. من المقرر الإنتهاء من التحسينات بحلول خريف 2016.
مرافق الحديقة

تحتوي الحديقة على 1000 مرسى، وإطلاق القوارب، ومحطة لتنظيف الأسماك، وملعب بطابع بحري، وأجنحة للنزهات، ومطعم. يتوفر الشاطئ أيضاً، ولكن لا يُسمح بالسباحة إعتباراً من عام 2015. تم الإعلان عن تأجير قوارب الكاياك وتحسينات لمطعم الحديقة، بما في ذلك إضافة فناء بمساحة 1800 قدم مربع ( 170 متر مربع )، في عام 2016.
مراجع

↑  Schneider, Avery (24 مايو 2015). "New York's newest state park is Buffalo's newest waterfront attraction". WBFO 88.7. مؤرشف من الأصل في 2020-11-25. اطلع عليه بتاريخ 2015-06-03.
↑  Mroziak, Michael (24 نوفمبر 2015). "Second phase of Buffalo Harbor State Park work set to begin". WBFO 88.7. مؤرشف من الأصل في 2019-11-09. اطلع عليه بتاريخ 2015-11-27.
↑  "Governor Cuomo Announces Next Phase of Multi-Million Dollar Transformation Underway at Buffalo Harbor State Park". Office of the New York State Governor. 23 نوفمبر 2015. مؤرشف من الأصل في 2021-02-25. اطلع عليه بتاريخ 2015-11-27.
↑  Schneider, Avery (24 مايو 2015). "New York's newest state park is Buffalo's newest waterfront attraction". WBFO 88.7. مؤرشف من الأصل في 2020-11-25. اطلع عليه بتاريخ 2015-06-03.
↑  "State Parks Announces New Restaurant and Additional Recreation Activities at Buffalo Harbor State Park". NYS Office of Parks, Recreation and Historic Preservation. 6 مايو 2016. مؤرشف من الأصل في 2020-11-25. اطلع عليه بتاريخ 2016-06-04.
↑  Mroziak, Michael (6 مايو 2016). "New eatery Charlie's Boat Yard opens in Buffalo Harbor State Park". WBFO 88.7. مؤرشف من الأصل في 2016-06-17. اطلع عليه بتاريخ 2016-06-04.
في كومنز مواد ذات صلة بـ متنزه بافالو هاربور الحكومي.
بوابة الولايات المتحدة
بوابة نيويورك
كلنا غرباء

| كلنا غرباء> (بالإنجليزية: All of Us Strangers)‏    | كلنا غرباء> (بالإنجليزية: All of Us Strangers)‏    |
| --- | --- |
الصنف: فيلم مقتبس من رواية  ‏  
تاريخ الصدور: 31 أغسطس 2023 (50th Telluride Film Festival) 1 أكتوبر 2023 (مهرجان نيويورك السينمائي) 22 ديسمبر 2023 (الولايات المتحدة) 18 يناير 2024 (أستراليا) 25 يناير 2024 (هولندا) 26 يناير 2024 (المملكة المتحدة و جمهورية أيرلندا) 8 فبراير 2024 (ألمانيا) 9 فبراير 2024 (إستونيا و بولندا)  
مدة العرض: 105 دقيقة  
البلد:  المملكة المتحدة  
اللغة الأصلية: الإنجليزية  
 الطاقم :  الطاقم 
المخرج: أندرو هاي  
سيناريو: أندرو هاي  
البطولة: أندرو سكوت،  وبول ميسكال،  وكلير فوي،  وجيمي بيل  
 صناعة سينمائية :  صناعة سينمائية 
تصوير سينمائي: جيمي رامزي  ‏  
إستوديو: فيلمفور برودكشنز  ‏  
توزيع: فوكس سيرش لايت بيكتشرز،  وديزني+  
الجوائز : الجوائز 
جائزة الجمعية السينمائية الدولية لأفضل فرقة  ‏ (2024)  : جائزة الجمعية السينمائية الدولية لأفضل فرقة  ‏ (2024)  
معلومات على ...: معلومات على ...
allmovie.com: am547500  
IMDb.com: tt21192142  
FilmAffinity: 695356  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
كلنا غرباء (بالإنجليزية: All of Us Strangers)‏ فيلم خيال رومانسي بريطاني، أنتج عام 2023. الفيلم من إخراج وسيناريو أندرو هاي، وهو يستند على رواية غرباء للكاتب تايتشي يامادا. الفيلم من بطولة أندرو سكوت وبول ميسكال.
عُرض "كلنا غرباء" لأول مرة في النسخة 50 من مهرجان تيلورايد السينمائي، في 31 أغسطس 2023. وأطلق في المملكة المتحدة بواسطة فوكس سيرش لايت بيكتشرز في 26 يناير 2024. وقد نال الفيلم إشادة من النقاد، وتم اختياره كأحد أفضل عشرة أفلام مستقلة لعام 2023 من قبل المجلس الوطني للمراجعة، وحصل على ستة ترشيحات لجوائز بافتا.
القصة

تدور أحداث الفيلم حول آدم (سكوت)، كاتب سيناريو منشغل بذكريات الماضي بينما يطور علاقة مع جاره الغامض هاري (ميسكال). وهو الفيلم الروائي الثاني المقتبس من الرواية بعد الفيلم اليابانيThe" Discarnates" سنة (1988).
قائمة الممثلين

أندرو سكوت بدور: آدم.
بول ميسكال بدور: هاري.
جيمي بيل بدور: والد آدم.
كلير فوي بدور: والدة آدم.
أمي تريدريا بدور: النادلة.
كفار بلوم

كفار بلوم هي كيبوتس تقع في سهل الحولة على أراضي قرية الناعمة الفلسطينية المهجرة، الجليل الأعلى في شمال إسرائيل. تقع على بعد 6 كم جنوب شرق مدينة كريات شمونة.
مراجع

↑    "صفحة  كفار بلوم في GeoNames ID". GeoNames ID. اطلع عليه بتاريخ 2024-12-24.
↑  GeoNames (بالإنجليزية), 2005, QID:Q830106
↑  "الناعِمَة". مؤرشف من الأصل في 2024-12-08. اطلع عليه بتاريخ 2024-12-23.
| ع ن مجلس الجليل الإقليمي | ع ن مجلس الجليل الإقليمي |
| --- | --- |
كيبوتسات:  عميعاد  عمير  أييليت هشاحر  Bar'am  دان  دفنة (صفد)  كعوش الجديدة ‏  جونين  HaGoshrim  هولاتا  كادوريم  كفار بلوم  كفار جلعادي  Kfar HaNassi  كفار زولد  Lehavot HaBashan  محناييم  مالكية  مانارا  معيان باروخ  مسغاف عام  نيوت مردخاي  Sasa  Sde Nehemia  شامير  سنير  Tziv'on  يفتاح  يرؤون 
في كومنز مواد ذات صلة بـ كفار بلوم.
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  المُعرِّف مُتعدِّد الأوجه (FAST)  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF)  مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities) 
وطنية:  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)  مكتبة الكونغرس (LCNAF) 
بوابة إسرائيل
بوابة زراعة
بوابة فلسطين
محمد الديوري

| محمد الديوري> محمد بن الحاج أحمد الديوري . معلومات شخصية  | محمد الديوري> محمد بن الحاج أحمد الديوري . معلومات شخصية  |
| --- | --- |
الميلاد: سنة 1895    فاس  
تاريخ الوفاة: سنة 1953  (57–58 سنة)  
مواطنة:  المغرب  
الأولاد: عبد المومن الديوري  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: عالم سياسة،  وسياسي  
اللغة الأم: الأمازيغية  
اللغات: العربية،  والأمازيغية  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
محمد الديوري (1895، فاس - 1953) هو مناضل مغربي كان من بين الموقعين على وثيقة المطالبة بالاستقلال في 11 يناير 1944. وهو والد عبد المؤمن الديوري.
سيرته > مساره

ولد محمد ديوري عام 1895 بمدينة فاس، أي قبل سبعة عشر عامًا من بدء الحماية الفرنسية في المغرب. غادر مسقط رأسه فاس ليستقر في مدينة القنيطرة، عمل في البداية كتاجر، قبل أن يكرس حياته ويتفرغ للأنشطة المناهضة للاستعمار.
سيرته > وفاته

توفي محمد الديوري سنة 1953، حيث لم يكتب له أن يعاصر ويعايش استقلال المغرب الذي ناضل من أجله، إذ إنه مات نتيجة التعذيب الذي تعرض له أثناء سجنه للمرة الثانية. بعد الاستقلال، أُطلق اسمه على الشارع المؤدي إلى سجن عين علي مومن، الواقع على بعد 8 كم من سطات، هذا السجن الذي عرف اعتقاله الأول قبل وقت قصير من ولادة ابنه عبد المؤمن الديوري عام 1938.
بمجرد انتهاء الاستعمار الفرنسي ، سيصبح ابنه عبد المؤمن أحد أكبر المعارضين للملك الحسن الثاني (الذي توفي قبله بثلاثة عشر عامًا ، في عام 1999)، حتى أنه طالب بنظام جمهوري في بلده المعروف بنظامه الملكي منذ قرون من الزمن.