stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
تاروت (جزيرة)
مؤسسة تطوير دارين وتاروت

في 24 نوفمبر 2022، أعلن الأمير محمد بن سلمان اعتماد التوجه التنموي لجزيرة دارين وتاروت والمبادرات المستقبلية للجزيرة، وإنشاء مؤسسة تطوير جزيرة دارين وتاروت بميزانية تقديرية بقيمة مليارين و 644 مليون ريال، تهدف المؤسسة للارتقاء بجودة الحياة وتنمية الناتج المحلي، من خلال الاستفادة من الميزات النسبية للجزيرة في النواحي التراثية، والبيئة، والسياحية. بما يسهم في تحقيق التنوع الاقتصادي.
ويتضمن التوجه التنموي للجزيرة الواقعة على مساحة 32 كيلو متراً مربعاً ويقطنها 120 ألف نسمة، تحديد المقومات والمزايا النسبية والتنافسية للجزيرة وفق ثلاث ركائز رئيسية لرسم مستقبل جزيرة دارين وتاروت، وهي: المحافظة على الجانب الثقافي والتراثي التاريخي للجزيرة. وإحياء المواقع الطبيعية والبيئية. والارتقاء بجودة الحياة وتعزيز اقتصادها السياحي.
ولتحقيق مستهدفات التوجه التنموي للجزيرة طُورت أكثر من 19 مبادرة نوعية، على أكثر من جانب، فعلى الجانب الثقافي سيتم تطوير قلعة ومطار دارين كوجهات سياحية تراثية، وإقامة عدة مهرجانات ثقافية وتراثية في الجزيرة بالإضافة لإنشاء مسارات متعددة للمشاة تتخلل المناطق التراثية في الجزيرة، وعلى الجانب البيئي سيتم إنشاء أكبر غابة مانجروف على ضفاف الخليج العربي، وإنشاء عدد من الفنادق والنزل البيئية في المناطق الطبيعية، بالإضافة إلى الارتقاء بجودة الحياة في الجزيرة عن طريق إنشاء الطرق والبنى التحتية والحدائق العامة والتي تتضمن عدة ملاعب ومنشآت رياضية حديثة.
ومن المتوقع أن يسهم التوجه التنموي في الناتج المحلي الإجمالي بمتوسط يصل إلى 297 مليون ريال سنوياً، وزيادة عدد السياح وصولاً إلى 1.36 مليون سائح بحلول عام 2030، وتوفير آلاف الفرص الوظيفية بالإضافة إلى تخصيص ما يصل إلى 48% من مساحة الجزيرة للساحات والحدائق العامة والواجهات البحرية والطرق والمرافق.
انظر ايضاً

برج أبو الليف
تل تاروت
قلعة تاروت
مطار دارين
ميناء دارين
وصلات خارجية

موقع جزرة تاروت
صفحة جزيرة تاروت على الفيسبوك https://www.facebook.com/Tarut.Island
ملتقى سنابس الثقافي
تاروت ومصر القديمة
شبكة فكر الثقافية www.fajrweb.net
معرض صور

أول جسر بري يربط جزيرة تاروت بالقطيف، شُيد في عام 1964م
السفن، إحدى وسائل التنقل قبيل إنشاء الجسر، 1955م.
عند انحسار الماء يستخدم القاري للوصول للضفة الأخرى، 1955م.
كانت النخيل تغطي أغلب أنحاء الجزيرة، 1955م.
1955م
أحد الجسور الثلاثة، تم الانتهاء منه في عام 2015م.
قلعة تاروت، يعود تاريخها إلى الدولة العيونية.
خليج تاروت كما يظهر بالأقمار الصناعية، تتنصفه الجزيرة.
مسجد الخضر
جزيرة تاروت كما تظهر بالأقمار الصناعية، ٢٠٠٣م.
انظر أيضاً

تاروت ليبيا
في كومنز مواد ذات صلة بـ تاروت (جزيرة).
| ع ن   القطيف | ع ن   القطيف | ع ن   القطيف |
| --- | --- | --- |
| مدن |  القطيف  سيهات  عنك  صفوى.  |  |
| قرى وضواحي |  القديح  العوامية  البحاري  أم الحمام  أم الساهك  أبو معن  الأوجام  الجش  الخويلدية  الجارودية  حلة محيش  التوبي  الملاحة  النابية  |  |
| جزر |  جزيرة تاروت دارين  سنابس  الربيعية  الرفيعة  فريق الأطرش  الديرة  الزور  جزيرة سوق السمك  |  |
| قلاع |    قلعة تاروت    قلعة القطيف    قلعة دارين  |  |
| مجمّعات ثقافية |  المكتبة العامة في القطيف  متحف القطيف الحضاري  |  |
| معالم |  مطار الرفيعة  برج أبو الليف  ميناء دارين  مدفن جاوان  مقام الخضر  سوق الخميس  شاطئ الرملة البيضاء  |  |
| عيون وحمّامات |  عين الكعيبة  عين طيبة  عين الصدرية  عين داروش    حمام أبو لوزة  |  |
| الاقتصاد |  الزراعة  النوخذة  الطواشة  |  |
| المجتمع |  اللهجة  |  |
| ع ن جزر السعودية | ع ن جزر السعودية | ع ن جزر السعودية |
| --- | --- | --- |
| جزر البحر الأحمر |  تيران  صنافير  أرخبيل جزر فرسان  أبكر  أبلح  أبو الشوك  أبو لاحق  أبو مرزوق  الأغثم  البغلة  الثغباء  الدسان  الدسان الصغيرة  الدليلة  الدهمانية  السقاء  السقيد  الطويلة  الظهرة  العاقر  العجوزة  العلطة  الفرشة  المقيطع  النعمان  الوصل  الوقادي  أم أرومة  أم البل  أم الكتف  أم الحصاني الجنوبية  أم الحصاني الوسطى  أم الخضري  أم العود  أم القنديل  أم دينار  أم ربيص  أم قصور  آمنة  برقان  بريم  ثرى  جانا  جبل أبو حمد  جبل الصبايا  جبل الليث  جبل حسان  جبل دوقة  جبل ذهبان  جبل كدمبل  حاطبة  حبار  حصر  دراكة  دعامة  دمسك  دوشك  ذو الراكة  ذو ثلاث  رأس الرصيبب  رامين  رقبين  ريخة  زبيدة  زفاف  ساسوه الشرقية  ساسوه الغربية  سقالة  سلوبة  سولين الشمالية  سويحل  شريفة  شعاريين  شورى  شورة  شوشة  شيبارة  غراب  فرسان  قطنة  قماح  قمعان  كيرة  ماركا  مدرة  منظر سجيد  يبوع  سندالة  |  |
| جزر الخليج العربي |  أبو علي  الباطنة  البينة  الثميري  الجريد  الحويصات  الحويلات  الضعينة  الطيور  العربية  القرمة  المرجان  المسلمية  الهيزة  الهيلمية  تاروت  جذيم  جنا  جُنّة  حالة زعل  حرقوص  صياد  عنيبر  كران  كرين  كسكوس الجنوبية  كسكوس الشمالية  مشعاب  هذبة  |  |
| المحميات |  محمية جزر أم القماري  محمية جزر فرسان  |  |
 جزر السعودية في كومنز:  جزر السعودية في كومنز
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF) 
وطنية:  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)  مكتبة الكونغرس (LCNAF) 
بوابة الإمبراطورية البرتغالية
بوابة السعودية
بوابة الشرق الأوسط
بوابة الشرق الأوسط القديم
بوابة الوطن العربي
بوابة تجمعات سكانية
بوابة جزر
بوابة جغرافيا
بوابة علم الآثار
جرة فخارية لحفظ السوائل من تاروت
تمثال الخادم العابد الذي وجد في جزيرة تاروت يعود تاريخه إلى 2500 سنة ماقبل الميلاد
قرى ومناطق جزيرة تاروت
منظر عند الغروب لجسر المشاري الواصل بين جزيرة تاروت والقطيف.
صُورَة جوَيََة لخَلِيج كِيتُوس مِن محطة الفضاء الدولية، تظهر في الصورة جزيرة تاروت (في الوسط) والقطيف (يسار جزيرة تاروت)، وجزء من مدينة سيهات (في الأسفل)، إضافةً إلى مينائيّ رأس تنورة وَميناء الملك عبدالعزيز أعلى وأسفل الصورة.
سيتي مول القطيف، فبراير ٢٠٢١م.
خديجة الهدرة

خديجة الهدرة(2006-) أول فلسطينية تحصد جائزة أفضل لاعب مسدد في بطولة كرة السلة للناشئات على مستوى غرب آسيا التي أقيمت في محافظة السليمانية في العراق.
حياتها

التحقت في أكاديمية القدس إحدى الأكاديميات الرياضية المقدسية التي تهتم وتتابع كرة السلة وتخطت مراحل عدة فيها, بدأت حياتها الرياضية بعمر 9 سنوات بمساندة من والديها.
لانثانوم

اللانثانوم (بالإنجليزية: Lanthanum)عنصر كيميائي له الرمز La والعدد الذري 57 في الجدول الدوري. اللانثانوم عنصر لين، قابل للسحب والطرق، لونه فضي أبيض فلز معرض بسهولة لأن يشوه ببطء عند تعرضه للهواء. إنه اسم لسلسلة اللانثانيد، وهي مجموعة من 15 عنصرًا متشابهًا بين اللانثانوم واللوتيتيوم في الجدول الدوري، منها اللانثانوم هو الأول والنموذج الأولي. يُعد اللانثانوم تقليديًا من بين العناصر الأرضية النادرة. حالة الأكسدة المعتادة هي +3. اللانثانوم ليس له دور بيولوجي في البشر ولكنه ضروري لبعض البكتيريا. إنه ليس سامًا بشكل خاص للإنسان ولكنه يظهر بعض النشاط المضاد للميكروبات.
عادة ما يحدث اللانثانوم مع السيريوم والعناصر الأرضية النادرة الأخرى. تم العثور على اللانثانوم لأول مرة من قبل الكيميائي السويدي كارل جوستاف موساندر في عام 1839 كشوائب في نترات السيريوم - ومن هنا جاء اسم اللانثانوم من اليونانية القديمة (λανθάνειν) (اللانثانين)، مما يعني «الكذب مخفيًا». على الرغم من تصنيفه على أنه عنصر أرضي نادر، فإن اللانثانوم هو العنصر الثامن والعشرون الأكثر وفرة في قشرة الأرض، وهو ما يقرب من ثلاثة أضعاف وفرة الرصاص. في المعادن مثل المونازيت والباستناسي، يشكل اللانثانوم حوالي ربع محتوى اللانثانيد. يتم استخراجه من تلك المعادن من خلال عملية معقدة لدرجة أن معدن اللانثانوم النقي لم يتم عزله حتى عام 1923.
مركبات اللانثانوم لها العديد من التطبيقات مثل المحفزات، والمواد المضافة في الزجاج، ومصابيح القوس الكربوني لأضواء الاستوديو وأجهزة العرض، وعناصر الإشعال في الولاعات والمشاعل، وكاثودات الإلكترون، وميض، وأقطاب لحام بقوس التنغستن بالغاز، وأشياء أخرى. تستخدم كربونات اللانثانوم كمواد رابطة للفوسفات في حالات ارتفاع مستويات الفوسفات في الدم عند الإصابة بالفشل الكلوي.
مميزات > الخواص الفيزيائية

اللانثانوم هو العنصر الأول والنموذج الأولي لسلسلة اللانثانيد. في الجدول الدوري، يظهر على يمين الباريوم الفلزي الأرضي القلوي وعلى يسار اللانثانيد السيريوم. تم التنازع على موضعه، لكن معظم الذين يدرسون الأمر جنبًا إلى جنب مع تقرير IUPAC المؤقت لعام 2021 يعتبرون اللانثانوم هو الأفضل في وضعه كأول عناصر (f-block). يتم ترتيب 57 إلكترونًا من ذرة اللانثانوم في الترتيب [Xe] 5d16s2 مع ثلاثة إلكترونات التكافؤ خارج أساس الغازات النبيلة. في التفاعلات الكيميائية، غالبًا ما يتخلى اللانثانوم عن إلكترونات التكافؤ الثلاثة هذه من القشرة الفرعية 5d و 6s لتشكيل حالة الأكسدة +3، مما يحقق التكوين المستقر للغاز النبيل السابق «الزينون». بعض مركبات اللانثانوم (II) معروفة أيضًا، لكنها أقل ثباتًا.
من بين اللانثانيدات، يعتبر اللانثانوم استثنائيًا لأنه لا يحتوي على 4 إلكترونات كذرة غازية واحدة. وبالتالي، فهي ضعيفة للغاية مغناطيسية، على عكس اللانثانيدات ذات المغناطيسية القوية المتأخرة (مع استثناءات الأخيرين، الإيتربيوم واللوتيتيوم، حيث تكون قشرة 4f ممتلئة تمامًا). ومع ذلك، يمكن أن تصبح قشرة اللانثانوم 4f مشغولة جزئيًا في البيئات الكيميائية وتشارك في الترابط الكيميائي. على سبيل المثال، ترتبط نقاط انصهار اللانثانيدات الثلاثية التكافؤ (الكل ما عدا اليوروبيوم والإيتربيوم) بمدى تهجين الإلكترونات 6s و 5 d و 4 f (خفض مع زيادة مشاركة 4f)،  ولانثانوم ثاني- أدنى نقطة انصهار بينهم: 920 درجة مئوية. (يحتوي اليوروبيوم والإيتربيوم على نقاط انصهار أقل لأنهما ينتجان حوالي إلكترونين لكل ذرة بدلاً من ثلاثة.)  هذا التوافر الكيميائي للمدارات f يبرر وضع اللانثانوم في الكتلة f على الرغم من التكوين الشاذ لحالة الأرض  (والذي هو مجرد نتيجة التنافر القوي بين الإلكترونات مما يجعله أقل ربحية لاحتلال غلاف 4f، لأنها صغيرة وقريبة من الإلكترونات الأساسية).
تصبح اللانثانيدات أكثر صعوبة مع اجتياز السلسلة: كما هو متوقع، اللانثانوم معدن ناعم. اللانثانوم لديها مرتفعة نسبيا المقاومة من 615 nΩm في درجة حرارة الغرفة؛ وبالمقارنة، فإن قيمة الموصل الجيد للألمنيوم هي 26.50 فقط نيم. اللانثانوم هو الأقل تطايرًا من اللانثانيدات. مثل معظم اللانثانيدات، يحتوي اللانثانوم على هيكل بلوري سداسي في درجة حرارة الغرفة. عند 310 درجة مئوية، يتغير اللانثانوم إلى هيكل مكعب محوره الوجه، وعند 865 درجة مئوية، يتغير إلى هيكل مكعب محوره الجسم.
مميزات > الخواص الكيميائية

كما هو متوقع من الاتجاهات الدورية، يمتلك اللانثانوم أكبر نصف قطر ذري من اللانثانيدات. ومن ثم، فهو الأكثر تفاعلًا من بينها، حيث يتلوث بسرعة كبيرة في الهواء، ويتحول إلى مظلم تمامًا بعد عدة ساعات ويمكن أن يحترق بسهولة لتكوين أكسيد اللانثانوم (III)، La 2 O 3، والذي يكاد يكون أساسيًا مثل أكسيد الكالسيوم. ستتآكل عينة بحجم السنتيمتر من اللانثانوم تمامًا في غضون عام حيث ينفجر أكسيده مثل صدأ الحديد، بدلاً من تشكيل طبقة أكسيد واقية مثل الألومنيوم، سكانديوم، الإيتريوم، واللوتيتيوم. يتفاعل اللانثانوم مع الهالوجينات في درجة حرارة الغرفة لتكوين ثلاثي الهاليدات، وعند الاحترار سيشكل مركبات ثنائية مع النيتروجين غير المعدني، والكربون، والكبريت، والفوسفور، والبورون، والسيلينيوم، والسيليكون، والزرنيخ. يتفاعل اللانثانوم ببطء مع الماء لتكوين اللانثانوم (III) هيدروكسيد، La (OH) 3 . في حمض الكبريتيك المخفف، يشكل اللانثانوم بسهولة أيون ثلاثي الموجات مائي [La(H2O)9]3+ : هذا عديم اللون في محلول مائي لأن La 3+ لا يحتوي على إلكترونات d أو f. اللانثانوم هو أقوى وأصلب قاعدة بين العناصر الأرضية النادرة، وهو أمر متوقع مرة أخرى من كونه أكبرها.
مميزات > النظائر

يتكون اللانثانوم الموجود بشكل طبيعي من نظيرين، النظير المستقر 139 La والنظير المشع طويل العمر البدائي 138 La. 139 La هو الأكثر وفرة إلى حد بعيد، ويشكل 99.910٪ من اللانثانوم الطبيعي: يتم إنتاجه في عملية s (التقاط النيوترون البطيء، والذي يحدث في النجوم ذات الكتلة المنخفضة إلى المتوسطة) وعملية r (الالتقاط السريع للنيوترونات، والذي يحدث في المستعرات الأعظمية المنهارة الأساسية). إنه النظير الوحيد المستقر من اللانثانوم. النظير النادر جدًا 138 La هو واحد من عدد قليل من النوى البدائية الفردية - الفردية، ذات عمر نصف طويل يبلغ 1.05 × 10 11 سنين. إنها واحدة من النوى p الغنية بالبروتون والتي لا يمكن إنتاجها في عمليات s- أو r . يتم إنتاج 138 La، جنبًا إلى جنب مع أكثر ندرة 180m Ta، في عملية ν، حيث تتفاعل النيوترينوات مع نوى مستقرة. جميع نظائر اللانثانوم الأخرى اصطناعية: باستثناء 137 La مع عمر نصف يبلغ حوالي 60.000 سنوات، جميعهم لديهم نصف عمر أقل من يوم واحد، ومعظمهم يمتلكون نصف عمر أقل من دقيقة. تحدث النظائر 139 La و 140 La كمنتجات انشطار لليورانيوم.
مركبات

أكسيد اللانثانوم مادة صلبة بيضاء يمكن تحضيرها عن طريق التفاعل المباشر للعناصر المكونة لها. نظرًا للحجم الكبير لأيون La 3+، يتبنى La 2 O 3 هيكلًا سداسيًا ذي 7 إحداثيات يتغير إلى البنية ذات 6 إحداثيات لأكسيد سكانديوم (Sc 2 O 3) وأكسيد الإيتريوم (Y 2 O 3) في درجة حرارة عالية. عندما يتفاعل مع الماء، يتشكل هيدروكسيد اللانثانوم: تتطور الكثير من الحرارة في التفاعل ويُسمع صوت هسهسة. سوف يتفاعل هيدروكسيد اللانثانوم مع ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي لتكوين الكربونات الأساسية.
فلوريد اللانثانوم غير قابل للذوبان في الماء ويمكن استخدامه كاختبار نوعي لوجود La 3+ . هاليدات أثقل كلها قابلة للذوبان جدا ديليكويسسينت المركبات. يتم إنتاج الهاليدات اللامائية عن طريق التفاعل المباشر لعناصرها، حيث يؤدي تسخين الهيدرات إلى التحلل المائي: على سبيل المثال، ينتج عن تسخين LaCl 3 المائي LaOCl.
يتفاعل اللانثانوم طارد للحرارة مع الهيدروجين لإنتاج ثنائي هيدريد LaH2، وهو مركب أسود، قابل إشتعال، هش، موصل بهيكل فلوريد الكالسيوم. هو مركب غير متكافئ، ويمكنه امتصاص المزيد من الهيدروجين، مع ما يصاحب ذلك من فقد في التوصيل الكهربائي، حتى يتم الوصول إلى LaH 3 الذي يشبه الملح.  مثل LaI 2 و LaI، من المحتمل أن يكون LaH 2 مركب إلكترودي.
نظرًا لنصف القطر الأيوني الكبير والإيجابية الكهربية الكبيرة لـ La 3+، لا يوجد الكثير من المساهمة التساهمية في الترابط، وبالتالي فهي تمتلك كيمياء تنسيق محدودة، مثل الإيتريوم واللانثانيدات الأخرى. أكسالات اللانثانوم لا تذوب كثيرًا في محاليل أكسالات الفلزات القلوية، وتتحلل [La (acac) 3 (H 2 O) 2 ] حوالي 500 درجة مئوية. الأكسجين هو أكثر ذرات المانحين شيوعًا في مجمعات اللانثانوم، والتي تكون في الغالب أيونية وغالبًا ما يكون لها أرقام تنسيق عالية تزيد عن 6: 8 وهي الأكثر تميزًا، وتشكل هياكل مربعة مضادة للازمات وثنائية الوجوه. هذه الأنواع عالية الإحداثيات، التي تصل إلى التنسيق رقم 12 مع استخدام روابط مخلبية مثل La 2 (SO 4) 3 · 9H 2 O، غالبًا ما تتمتع بدرجة منخفضة من التناظر بسبب العوامل الكيميائية المجسمة.
تميل كيمياء اللانثانوم إلى عدم إشراك الترابط بسبب التكوين الإلكتروني للعنصر: وبالتالي فإن كيمياءه العضوية المعدنية محدودة للغاية. أفضل مركبات اللانثانوم العضوي تميزًا هي مجمع البنتادينيل الحلقي La (C 5 H 5) 3، والذي يتم إنتاجه عن طريق تفاعل LaCl 3 اللامائي مع NaC 5 H 5 في رباعي هيدرو الفوران، ومشتقاته المستبدلة بالميثيل.
تاريخ

في عام 1751، اكتشف عالم المعادن السويدي أكسل فريدريك كرونستيد معدنًا ثقيلًا من المنجم في باستناس، سُمي لاحقًا باسم سيريت. بعد ثلاثين عامًا، أرسل ويلهلم هيسينجر البالغ من العمر خمسة عشر عامًا، من العائلة المالكة للمنجم، عينة منه إلى كارل شيل، الذي لم يجد أي عناصر جديدة بداخله. في عام 1803، بعد أن أصبح هيسينجر قائدًا للحديد، عاد إلى المعدن مع يونس جاكوب برزيليوس وعزل أكسيدًا جديدًا أطلقوا عليه اسم سيريا على اسم الكوكب القزم سيريس، والذي تم اكتشافه قبل عامين. تم عزل سيريا بشكل مستقل في وقت واحد في ألمانيا بواسطة مارتن كلابروت. بين 1839 و 1843، وقد أظهرت سيريا أن تكون خليط من أكاسيد من قبل الجراح السويدي والكيميائي كارل جوستاف موساندر، الذي عاش في نفس المنزل كما برزليوس: انه فصل من اثنين من أكاسيد الأخرى التي سماها لانثاناو ديديميوم. قام بتحلل عينة من نترات السيريوم جزئيًا عن طريق تحميصها في الهواء ثم معالجة الأكسيد الناتج بحمض النيتريك المخفف. في نفس العام، اكتشف أكسل إردمان، وهو طالب أيضًا في معهد كارولينسكا، اللانثانوم في معدن جديد من جزيرة لافين الواقعة في مضيق نرويجي.
أخيرًا، أوضح موساندر تأخره قائلاً إنه استخرج عنصرًا ثانيًا من السيريوم، وهو ما سماه الديديميوم. على الرغم من أنه لم يدرك ذلك، كان الديديميوم أيضًا خليطًا، وفي عام 1885 تم فصله إلى براسيوديميوم ونيوديميوم.
نظرًا لاختلاف خصائص اللانثانوم اختلافًا طفيفًا عن خصائص السيريوم، وحدثت معه في أملاحه، فقد أطلق عليه من اليونانية القديمة λανθάνειν [لانثانين] (من المفترض أن يكون مخفيًا). تم عزل معدن اللانثانوم النقي نسبيًا لأول مرة في عام 1923.
الحدوث والإنتاج

اللانثانوم هو ثالث أكثر اللانثانيدات وفرة، حيث يتكون من 39 ملغم / كغم من قشرة الأرض خلف النيوديميوم عند 41.5 مجم / كجم والسيريوم عند 66.5 ملغم / كغم. وهو ما يقرب من ثلاثة أضعاف وفرة الرصاص في القشرة الأرضية. على الرغم من كونه من بين ما يسمى ب «معادن الأرض النادرة»، فإن اللانثانوم ليس نادرًا على الإطلاق، ولكنه سمي بهذا الاسم تاريخيًا لأنه نادر جدًا من «العناصر الأرضية المشتركة» مثل الجير والمغنيسيا، وتاريخيًا لم يُعرف سوى عدد قليل من الرواسب . يعتبر اللانثانوم معدنًا أرضيًا نادرًا لأن عملية تعدينه صعبة وتستغرق وقتًا طويلاً ومكلفة. نادرًا ما يكون اللانثانوم هو اللانثانيد السائد الموجود في معادن الأرض النادرة، وعادة ما يسبقه السيريوم في صيغه الكيميائية. من الأمثلة النادرة على معادن لا-دومينانت ولا-مونازيت ولا-نثانايت.
يتشابه حجم أيون La 3+ مع اللانثانيدات المبكرة لمجموعة السيريوم (تلك الموجودة في السماريوم والأوروبيوم) التي تليها مباشرة في الجدول الدوري، ومن ثم فإنها تميل إلى التواجد معها في معادن الفوسفات والسيليكات والكربونات، مثل مثل المونازيت (M III PO 4) وباستناسيت (M III CO 3 F)، حيث يشير M إلى جميع المعادن الأرضية النادرة باستثناء سكانديوم والبروميثيوم المشع (غالبًا Ce و La و Y). عادة ما يفتقر باستناسيت إلى الثوريوم واللانثانيدات الثقيلة، وتنقية اللانثانيدات الخفيفة منه أقل تدخلًا. يتم معالجة الخام، بعد سحقه وطحنه، أولاً بحمض الكبريتيك المركز الساخن، وثاني أكسيد الكربون المتطور، وفلوريد الهيدروجين، ورباعي فلوريد السيليكون: ثم يتم تجفيف المنتج وترشحه بالماء، تاركًا أيونات اللانثانيد المبكرة، بما في ذلك اللانثانوم، في محلول.
يعتبر إجراء المونازيت، الذي يحتوي عادةً على جميع العناصر الأرضية النادرة بالإضافة إلى الثوريوم، أكثر تعقيدًا. يمكن فصل المونازيت، بسبب خصائصه المغناطيسية، عن طريق الفصل الكهرومغناطيسي المتكرر. بعد الفصل، يتم معالجته بحمض الكبريتيك المركز الساخن لإنتاج كبريتات قابلة للذوبان في الماء من أتربة نادرة. يتم معادلة المرشح الحمضي جزئيًا باستخدام هيدروكسيد الصوديوم إلى الرقم الهيدروجيني 3-4. يترسب الثوريوم من المحلول على شكل هيدروكسيد ويزال. بعد ذلك، يتم معالجة المحلول بأكسالات الأمونيوم لتحويل الأتربة النادرة إلى أكسالات غير قابلة للذوبان. يتم تحويل الأكسالات إلى أكاسيد عن طريق التلدين. يتم إذابة الأكاسيد في حمض النيتريك الذي يستبعد أحد المكونات الرئيسية، السيريوم، الذي يكون أكسيده غير قابل للذوبان في HNO 3 . يتم فصل اللانثانوم كملح مزدوج مع نترات الأمونيوم عن طريق التبلور. هذا الملح أقل قابلية للذوبان نسبيًا من الأملاح المزدوجة النادرة الأخرى وبالتالي يبقى في البقايا. يجب توخي الحذر عند التعامل مع بعض المخلفات لأنها تحتوي على 228 Ra، ابنة 232 ث، وهو باعث قوي لأشعة جاما. من السهل نسبيًا استخراج اللانثانوم لأنه يحتوي على لانثانيد واحد مجاور، وهو السيريوم، والذي يمكن إزالته من خلال الاستفادة من قدرته على التأكسد إلى الحالة +4 ؛ بعد ذلك، يمكن فصل اللانثانوم عن طريق الطريقة التاريخية للتبلور الجزئي لـ La (NO 3) 3 · 2NH 4 NO 3 · 4H 2 O، أو عن طريق تقنيات التبادل الأيوني عند الرغبة في درجة نقاء أعلى.
يتم الحصول على معدن اللانثانوم من أكسيده عن طريق تسخينه بكلوريد الأمونيوم أو الفلورايد وحمض الهيدروفلوريك عند 300-400 درجة مئوية لإنتاج الكلوريد أو الفلورايد:
La2O3 + 6 NH4Cl → 2 LaCl3 + 6 NH3 + 3 H2O
ويتبع ذلك اختزال باستخدام الفلزات الأرضية القلوية أو القلوية في الفراغ أو جو الأرجون:
الدور البيولوجي

اللانثانوم ليس له دور بيولوجي معروف في البشر. يمتص العنصر بشكل سيئ للغاية بعد تناوله عن طريق الفم وعندما يتم التخلص منه يكون بطيئًا جدًا. تمت الموافقة على كربونات اللانثانوم (فوسرينول) كمادة رابطة للفوسفات لامتصاص الفوسفات الزائد في حالات مرض الكلى في نهاية المرحلة.
في حين أن اللانثانوم له تأثيرات دوائية على العديد من المستقبلات والقنوات الأيونية، فإن خصوصيته لمستقبلات جابا (GABA) فريدة من نوعها بين الكاتيونات ثلاثية التكافؤ. يعمل اللانثانوم في نفس موقع التعديل على مستقبل جابا مثل الزنك، وهو مُعدِّل خيفي سلبي معروف. اللانثانوم الكاتيون La 3+ هو مُعدِّل خيفي إيجابي في مستقبلات جابا (GABA) الأصلية والمترابطة، مما يزيد من وقت القناة المفتوحة ويقلل من الحساسية بطريقة تعتمد على تكوين الوحدة الفرعية.
اللانثانوم هو عامل مساعد أساسي لميثانول ديهيدروجينيز لبكتيريا ميثانوتروفيك / ميثيل أسيدفيلوم فوماريوليكوم (SolV)، على الرغم من أن التشابه الكيميائي الكبير بين اللانثانيدات يعني أنه يمكن استبداله بالسيريوم أو البراسيوديميوم أو النيوديميوم بدون تأثيرات ضارة، ومع السماريوم الأصغر، اليوروبيوم، أو الجادولينيوم لا يعطي أي آثار جانبية سوى تباطؤ النمو.
الاحتياطات

اللانثانوم لديه مستوى منخفض إلى متوسط من السمية ويجب التعامل معه بحذر. ينتج عن حقن محاليل اللانثانوم ارتفاع السكر في الدم وانخفاض ضغط الدم وتنكس الطحال وتغيرات الكبد .  أدى التطبيق في ضوء قوس الكربون إلى تعرض الناس لأكاسيد العناصر الأرضية النادرة والفلوريدات، مما أدى في بعض الأحيان إلى التهاب الرئة . نظرًا لأن La 3+ ion مشابه في الحجم لأيون Ca 2+، فإنه يستخدم أحيانًا كبديل يسهل تتبعه للأخير في الدراسات الطبية. من المعروف أن اللانثانوم، مثل اللانثانيدات الأخرى، يؤثر على التمثيل الغذائي البشري، ويخفض مستويات الكوليسترول، وضغط الدم، والشهية، وخطر تخثر الدم. عند حقنها في الدماغ، فإنها تعمل كمسكن للألم، على غرار المورفين والمواد الأفيونية الأخرى، على الرغم من أن الآلية الكامنة وراء ذلك لا تزال غير معروفة.
فهرس

Greenwood، Norman N.؛ Earnshaw، Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ISBN:0-08-022057-6.
قراءة متعمقة

الكيمياء الصناعية من اللانثانون، الإيتريوم، الثوريوم واليورانيوم، بقلم آر جي كالو، مطبعة بيرغامون، 1967.
التعدين الاستخراجي للأتربة النادرة، بقلم سي كي جوبتا و إن كريشنامورثي، مطبعة سي آر سي، 2005.
معامل الكيمياء المعدنية، سكانديوم، إتريوم، عناصر دي تيريس، أكتينيوم، بي بسكال، محرر، ماسون وسي، 1959.
كيمياء اللانثانون، بقلم آر سي فيكري، بتروورثس 1953.
في كومنز مواد ذات صلة بـ لانثانوم.
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات كيميائية:  ملف العقاقير القومي (المصطلَحات المرجعية) (NDF-RT): N0000022394  قاعدة بيانات المواد الخطرة الألمانية (ZVG): 7570  (مُركَّب) قاعدة بيانات الكيمياء العامة (PubChem CID): 23926  المعرِّف الكيميائي الدَّولي (InChI): InChI=1S/La  مفتاح المُعرِّف الكيميائي الدولي (InChIKey): FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N  الكيانات الكيميائيَّة ذات الأهمية الحيوية (ChEBI): 33336  دستوكس (DSSTox): DTXSID0064676  قاعدة بيانات أيض الإنسان (HMDB): HMDB0013711  الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية (ECHA): 100.028.272  العنكبوت الكيميائي (ChemSpider): 22369  المفوضية الأوروبية (EC): 231-099-0  رقم جملن (Gmelin): 16203  بنود الإدخال الخطية النصية الجزيئية المبسطة القانونية (SMILES): [La]  دائرة المستخلَصات الكيميائية (CAS): 7439-91-0  المُكوِّن الفريد (UNII): 6I3K30563S  
| 0 | 1 |
| --- | --- |
التصنيفات الطبية:  نظام فهرسة المواضيع الطبية (MeSH): D007811  
المعرفات الخارجية:  نظام اللغة الطبية الموحدة (UMLS CUI): C0023031  المكتبة المركزية القومية في فلورنسا (BNCF): 26399  المكنز الزراعي (USDA NALT): 49212  جستور (JSTOR): lanthanum  
بوابة العناصر الكيميائية
بوابة الكيمياء
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية :  المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)  مكتبة الكونغرس (LCNAF)  قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT) 
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية :  المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)  مكتبة الكونغرس (LCNAF)  قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT) 
مقتطف من الرسم البياني للنويدات الذي يظهر نظائر مستقرة (سوداء) من الباريوم (Z = 56) إلى نيوديميوم (Z = 60).
كارل جوستاف موساندر، مكتشف اللانثانوم
إنتاج اللانثانوم من رمل المونازيت
عباءة فانوس غاز أبيض من كولمان مشتعلة بكامل سطوعها
LaB6 LaB6 كاثود ساخن
مقارنة نفاذية الأشعة تحت الحمراء لزجاج ZBLAN والسيليكا
عمارة تيرنج

عمارة تيرنج
| 0 | 1 |
| --- | --- |
نوع المبنى:  مبنى  متجر شامل 
العنوان:  Ataba-el Khadra Square, Cairo (بالإنجليزية) 
المنطقة الإدارية:  القاهرة 
البلد:   مصر 
| 0 | 1 |
| --- | --- |
المهندس المعماري:  Oskar Horowitz (en)  
| 0 | 1 |
| --- | --- |
الإحداثيات:  30°03′14″N 31°15′24″E﻿ / ﻿30.05375°N 31.25661°E﻿ / 30.05375; 31.25661 
ar
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
عمارة تيرينج هي عمارة أثرية تقع في منطقة العتبة بوسط القاهرة , وتتكون العمارة من خمسة طوابق في أعلاها كرة تحملها 4 تماثيل . تمثل تحفة معمارية ويقال أن هذه العمارة لا يوجد مثلها سوي ثلاثة في العالم
. تم بناؤها علي يد معماري نمساوى وهو المهندس (أوسكار هورويتز) . درس العمارة في النمسا وجاء إلي القاهرة في الفترة 1913-1915 م بني خلالها المبني التجاري « تيرينج» بميدان العتبة الخضراء  كان المقاول للمشروع هو ليون رولين فيلز ومن أعمال هذا المهندس في القاهرة فيلا على إبراهيم باشا و عمارة الإيموبيليا سنة 1895 وعاش فيها الكثير من اليهود، ولذلك يطلق عليها اسم عمارة اليهود
العمارة الآن

تحولت الآن من عمارة أثرية إلي عمارة تجارية، حيث كل شققها أصبحت عبارة عن ورش لتصنيع الملابس، ومخازن للمحلات المنتشرة في منطقة العتبة
المصادر

↑  السيد، ضحى (23 سبتمبر 2015). "بالصور| "عمارة تيرنج".. تحفة عالمية غارقة بين الإهمال والباعة الجائلين". الوطن. مؤرشف من الأصل في 2019-02-25. اطلع عليه بتاريخ 2019-02-25.
↑  "«روزاليوسف» داخـل عمارة الجـن والملائكة العمارة سكنهـا اليهود وتراقبها الأقمار ليل نهار". www.rosaeveryday.com. مؤرشف من الأصل في 2019-02-26. اطلع عليه بتاريخ 2019-02-25.
في كومنز مواد ذات صلة بـ عمارة تيرنج.
بوابة القاهرة
بوابة مصر
1129 (عدد)

لمعانٍ أخرى، طالع 1129 (توضيح).
1129 هو عدد صحيح، يلي العدد 1128 ويسبق العدد 1130.
في الرياضيات > خصائص

عدد طبيعي.
عدد فردي.
عدد موجب، السالب منه هو - 1129.
في التاريخ

1129 هـ هي سنة في التقويم الهجري.
هي سنة  1129 م في التقويم الميلادي.