stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
تسمم بالرصاص
التاريخ > القرن التاسع عشر

مع الثورة الصناعية في القرن التاسع عشر، أصبح التسمم بالرصاص شائعا في بيئة العمل. وقد أدى استخدام الرصاص في طلاء المنازل في القرن التاسع عشر إلى زيادة تعرض الأطفال للرصاص؛ إذ كان معظم التعرض للرصاص مهنيًا، منذ آلاف السنين قبل ذلك. وحدثت خطوة هامة في فهم التسمم بالرصاص في مرحلة الطفولة عندما تم التعرف على التأثير السمي لطلاء الرصاص على الأطفال في أستراليا في عام 1897. حظرت فرنسا وبلجيكا والنمسا استخدام أبيض الرصاص في طلاء المنازل من الداخل في عام 1909؛ وحذت عصبة الأمم حذوها في عام 1922. ومع ذلك، لم تُسن القوانين التي حظرت استخدام الرصاص في طلاء المنازل في الولايات المتحدة، حتى عام 1971، وتم التخلص منها تدريجيًا ولم يتم حظرها بشكل كامل حتى عام 1978.
التاريخ > القرن العشرون

شهد القرن العشرون زيادة في مستويات التعرض للرصاص في جميع أنحاء العالم بسبب تزايد استخدام المعدن على نطاق واسع. إذ تمت إضافة الرصاص إلى البنزين لتحسين احتراقه ابتداءًا من عشرينيات القرن العشرين؛ إذ يتواجد الرصاص الناتج من هذا العادم حتى اليوم في التربة والغبار في المباني. وقد انخفضت مستويات الرصاص في الدم في جميع أنحاء العالم بشكل حاد منذ الثمانينيات، عندما بدأ حظر استخدام البنزين المحتوي على الرصاص. كما انخفضت مستويات الرصاص في الدم بشكل حاد منذ منتصف الثمانينيات في تلك البلدان التي حظرت استخدام الرصاص في لحام علب الطعام والشراب وحظرت إضافة الرصاص في البنزين.
تعتبر مستويات الرصاص الموجودة اليوم في دماء معظم الناس ضئيلةً مقارنةُ بما كان عليه الوضع في مرحلة ما قبل الثورة الصناعية. ونظرًا لانخفاض التعرض للرصاص في المنتجات وأماكن العمل، فإن التسمم بالرصاص الحاد أصبح أمرًا نادر الحدوث في معظم البلدان اليوم، ولكن لا يزال التعرض للرصاص منخفض المستوى شائعًا. لم يكن يُعتقد حتى النصف الثاني من القرن العشرين أن التعرض للرصاص في غياب الأعراض يؤدي إلى مشكلة.
وخلال نهاية القرن العشرين، انخفضت مستويات الرصاص في الدم اطراديًا بشكل مقبول. وأصبحت مستويات الرصاص في الدم التي كانت تعتبر آمنة في وقت سابق خطرة، مع عدم وجود مستويات آمنة معروفة للتعرض.
التاريخ > القرن الحادي والعشرون

في أواخر الخمسينيات مرورًا بالسبعينيات، حاول هربرت نيدلمان وكلير باترسون إثبات سمية الرصاص للبشر. وفي الثمانينيات، اتهمت الشركات الرائدة في الصناعة نيدلمان كذبًا بسوء السلوك العلمي.
في عام 2002 عين تومي تومبسون، وزير الصحة والخدمات الإنسانية شخصين على الأقل ذا مصالح متضاربة في الجنة الاستشارية المتعلقة باستخدام الرصاص في الصناعات في مركز السيطرة على الأمراض.
في عام 2014 فازت ولاية كاليفورنيا بدعوى قضائية ضد عدد من الشركات وهي شيرون وليامز، وصناعات نل وكوناغرا وقضت المحكمة على تلك الشركات بدفع 1.15 مليار دولار أمريكي. القضية قيد الاستئناف حاليًا.
وقد وجدت الدراسات وجود صلة ضعيفة بين الرصاص من البنزين المحتوي على الرصاص ومعدلات الجريمة.
الفصائل الأخرى

لم يعاني البشر وحدهم من آثار الرصاص، إذ تتأثر النباتات والحيوانات أيضًا بسمية الرصاص بدرجات متفاوتة تبعًا للأنواع. تعاني الحيوانات من العديد من نفس آثار التعرض للرصاص التي يعاني منها البشر، مثل آلام البطن، واعتلال الأعصاب المحيطية، والتغيرات السلوكية مثل زيادة العدوان. كما أن معظم المعلومات المعروفة عن سمية الرصاص وآثاره على البشر مستمدة من الدراسات الحيوانية. وتستخدم الحيوانات لاختبار آثار العلاجات، مثل عوامل الاستخلاب، وتوفير المعلومات عن آلية المرض، مثل كيفية امتصاصه وتوزيعه في الجسم.
كانت حيوانات المزرعة مثل الأبقار والخيول وكذلك الحيوانات الأليفة أيضًا أكثر الحيوانات عرضةً لتأثير سمية الرصاص. يمكن أن تكون مصادر التعرض للرصاص في الحيوانات الأليفة هي نفسها التي تشكل تهديدات صحية للبشر الذين يعيشون معهم في نفس البيئة، مثل الطلاء والستائر، واللعب المصنوعة للحيوانات الاليفة. وقد يشير التسمم بالرصاص في كلب أليف إلى أن الأطفال في نفس المنزل معرضون لخطر متزايد لارتفاع مستويات الرصاص.
الفصائل الأخرى > الحياة البرية

من المعروف أن الرصاص، وهو أحد الأسباب الرئيسية لتسمم الطيور المائية، يسبب تلاشي أعداد الطيور البرية. عندما يستخدم الصيادون الطلقات الرصاصية، يمكن أن تلتهم الطيور المائية مثل البط تلك الطلقات الرصاصية لاحقًا وتتسمم؛ كما تقع الحيوانات المفترسة التي تأكل هذه الطيور أيضًا في خطر. تم توثيق تسمم الطيور المائية بالرصاص لأول مرة في الولايات المتحدة في ثمانينيات القرن التاسع عشر. وبحلول عام 1919، تم تحديد طلقات الرصاص المستهلكة في صيد الطيور المائية كمصدر لوفاة الطيور المائية. وقد تم حظر صيد الطيور المائية بالطلقات الرصاصية في عدة بلدان، بما في ذلك الولايات المتحدة في عام 1991 وكندا في عام 1997. وتشمل التهديدات الأخرى للحيوانات البرية الطلاء الرصاصي ورواسب المناجم والمصاهر، وأثقال الرصاص في خطوط الصيد.
كما تأثرت طيور كندور كاليفورنيا المهددة بخطر الانقراض بتسمم الرصاص. وحيث أن تلك الطيور تعتبر من الحيوانات المتقممة، فإنها تأكل جثث حيوانات ألعاب الصيد التي أطلق النار عليها وتركت في البراري وبداخلها شظايا الطلقات الرصاصية، وهذا ما رفع من مستويات الرصاص في دمائها. واعتبر التسمم بالرصاص هو السبب الأكثر شيوعًا في وفاة تجمعات طيور الكوندور حول غراند كانيون، وفي محاولة لحماية هذا النوع من الانقراض، تم حظر استخدام المقذوفات التي تحتوي على الرصاص في المناطق المحددة في نطاق كاليفورنيا لصيد الغزلان والخنازير الوحشية والأيل والظباء، والقيوط، وسناجب الأرض، وغيرها من الحيوانات البرية. كما توجد أيضًا، برامج الحفاظ على طيور الكوندور التي تمسك بتلك الطيور بشكل منتظم، وتتحقق من مستويات الرصاص في دمائها، وتعالج الحالات المتسممة.
أعراض التسمم بالرصاص
ومع ازدياد صرامة معايير السلامة الرئيسية، وجد أن عددًا أقل من الأطفال في الولايات المتحدة لديهم مستويات مرتفعة من الرصاص.
تظهر أدمغة البالغين الذين تعرضوا للرصاص وهم أطفال انخفاض في الحجم، وخاصة في قشرة الفص الجبهي، عند التصوير بالرنين المغناطيسي. تظهر مجالات فقدان حجم في اللون على قالب من الدماغ العادي.
عمال في إحدى مصانع دوير البطاريات يقعون تحت خطر الإصابة بتسمم الرصاص
تحذير الرصاص على مضخة الوقود. تيتريثيليد، التي كانت تضاف إلى بنزين السيارات (والتي لا تزال تضاف إلى بعض الطائرات)، ساهمت في تلوث التربة.
رباعي إثيل الرصاص، لا يزال يستخدم كمادة مضافة في بعض أنواع الوقود، ويمكن امتصاصه من خلال الجلد.
دلتا-أمينوليفولينيك حمض ديهيدراتاز مرتبط بالرصاص (ببب: 1QNV)
يؤدي التعرض للرصاص إلى إلحاق أضرار بالخلايا في الحصين، وهو جزء من الدماغ في الذاكرة. يظهر حصين الفئران المعرضة للرصاص (أسفل) حيث لحقت الأضرار الهيكلية للنواة (IN) وتهتك الميالين (MS) مقارنةً مع الحصين الطبيعي (بالأعلى).
تشير السهام إلى تمزق كريات الدم الحمراء في حالة تبلغ من العمر عمر 53 عاما لديها مستويات مرتفعة من الرصاص في الدم بسبب الشرب مرارا وتكرارا من الأكواب المطلية بالرصاص.
مجموعات الاختبار المتاحة تجاريا للكشف عن الرصاص. هذه المسحات، عندما فردها على السطح، تتحول الأحمر في وجود الرصاص.
حمض ثنائي أمين إيثيلين رباعي حمض الأسيتيك، عامل استخلاب، يرتبط بالمعادن الثقيلة.
أشار ديوسكوريديس تأثير الرصاص على العقل في القرن الأول قبل الميلادي.
أنابيب المياه الرصاصية في روما القديمة
يمكن أن تتسمم تلك الطيور عندما تأكل جثث الحيوانات المصابة بالطلقات الرصاصية.
تريفلومورون

| تريفلومورون | تريفلومورون |
| --- | --- |
تريفلومورون: تريفلومورون
التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية : التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 
2-Chloro-N-{[4-(trifluoromethoxy)phenyl]carbamoyl}benzamide: 2-Chloro-N-{[4-(trifluoromethoxy)phenyl]carbamoyl}benzamide
أسماء أخرى : أسماء أخرى 
Alsystin : Alsystin 
المعرفات : المعرفات 
رقم CAS: 64628-44-0
بوب كيم (PubChem): 47445 
 مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C1=CC=C(C(=C1)C(=O)NC(=O)NC2=CC=C(C=C2)OC(F)(F)F)Cl  :  مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C1=CC=C(C(=C1)C(=O)NC(=O)NC2=CC=C(C=C2)OC(F)(F)F)Cl  
 المعرف الكيميائي الدولي 1S/C15H10ClF3N2O3/c16-12-4-2-1-3-11(12)13(22)21-14(23)20-9-5-7-10(8-6-9)24-15(17,18)19/h1-8H,(H2,20,21,22,23) Key: XAIPTRIXGHTTNT-UHFFFAOYSA-N :  المعرف الكيميائي الدولي 1S/C15H10ClF3N2O3/c16-12-4-2-1-3-11(12)13(22)21-14(23)20-9-5-7-10(8-6-9)24-15(17,18)19/h1-8H,(H2,20,21,22,23) Key: XAIPTRIXGHTTNT-UHFFFAOYSA-N 
 الخواص :  الخواص 
صيغة كيميائية: C15H10ClF3N2O3
كتلة مولية: 358.7 غ.مول−1
 المخاطر  :  المخاطر  
رمز الخطر وفق GHS: 
وصف الخطر وفق GHS: Danger
بيانات الخطر وفق GHS: H330
بيانات وقائية وفق GHS: P260, P271, P284, P304+340, P310, P320, P403+233, P405, P501
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال): في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
تريفلومورون هو المكون النشط في بعض إيغرس (منظمي نمو الحشرات). إيثر عطري، مركب عضوي فلوري من فئة البنزويلوريا وعضو مونوكلوروبنزين.
أليكس هاردن

أليكس هاردن (بالإنجليزية: Alex Harden)‏ مواليد 27 مايو 1993 في مونتغومري، هي لاعبة كرة سلة أمريكية. بدأت مسيرتها الاحترافية في سنة 2015. تم اختيارها من قبل فريق فينيكس ميركوري خلال الدرافت. تلعب مع فينيكس ميركوري في دوري الاتحاد الوطني لكرة السلة النسائية. وتحمل الرقم 12. يبلغ طولها 6 قدم 0 بوصة (1.8 م).
مراجع

↑  أليكس هاردن  في WNBA.com
بوابة أعلام
بوابة المرأة
بوابة الولايات المتحدة
بوابة كرة السلة
تكبد

تَكَبَّدَ: فعل لازم متعد مصدره تكبُّدًا وهو متكبِّد والمفعول: متكبَّد(للمتعدي) جذرها الثلاثي:كبِد :
غلظ وخثر وتخن واشتد
(تكبد الأمرَ): قصده
(تكبد الشمسُ السماءَ): توسطتها وصارت منتصفها
(تكبد الفلاةَ): قدر عليها
(تكبد الأمرَ): تحمله بمشقة/ قاساه/تحمل الخسارة (مثال:تكبد الخسارة).
بوابة أدب
تفجير الشوملي (2016)

| تفجير الحلة في نوفمبر 2016 | تفجير الحلة في نوفمبر 2016 |
| --- | --- |
المعلومات: المعلومات
الموقع: الشوملي، محافظة بابل،  العراق
التاريخ: 24 نوفمبر 2016
الهدف: محطة وقود
نوع الهجوم: شاحنة مفخخة
الأسلحة: قنبلة
الخسائر: الخسائر
الوفيات: 125 (+1)
الإصابات: 95+
المنفذ:  الدولة الإسلامية في العراق والشام (داعش)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
تفجير الشوملي هو تفجير إرهابي إستهدف إحدى المحطات الوقود في منطقة الشوملي القريبة من مدينة الحلة في 24 نوفمبر 2016، أعلن تنظيم داعش مسؤوليته عن التفجير الإنتحاري. وكان عدد القتلى وصل في هذا التفجير إلى 100 شخصًا و 50 جريحًا.
جون راسيل فولتون

| جون راسيل فولتون>  معلومات شخصية  | جون راسيل فولتون>  معلومات شخصية  |
| --- | --- |
تاريخ الميلاد: 26 مايو 1896    
تاريخ الوفاة: 15 مايو 1979 (82 سنة)      
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: رسام  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
جون راسيل فولتون (بالإنجليزية: John Russell Fulton)‏ هو رسام أمريكي، ولد في 26 مايو 1896، وتوفي في 15 مايو 1979.
مراجع

1 2  Lambiek Comiclopedia | John Russell Fulton (بالإنجليزية والهولندية), Lambiek, 1 Nov 1999, QID:Q51343652
↑  
Reed، Walt (2003). The Illustrator in America: 1860-2000. Collins Design. ISBN:0-06-055488-6. مؤرشف من الأصل في 2019-12-17. اطلع عليه بتاريخ 2010-06-01.
↑  
Burke، Howard (7 يونيو 1959). "American Scene Takes Life On Fulton's Canvas". Los Angeles: Los Angeles Examiner.
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF)  مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities) 
وطنية:  مكتبة الكونغرس (LCNAF) 
بوابة الولايات المتحدة
بوابة أعلام
تشارلز بيكر (عسكري)

لمعانٍ أخرى، طالع تشارلز بيكر (توضيح).
| تشارلز بيكر | تشارلز بيكر |
| --- | --- |
 :  
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: سنة 1809    جورجتاون  
تاريخ الوفاة: 3 أغسطس 1891  (81–82 سنة)  
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: عسكري  
الخدمة العسكرية : الخدمة العسكرية 
المعارك والحروب: الحرب الأهلية الأمريكية  
الجوائز : الجوائز 
 وسام الشرف   :  وسام الشرف   
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
تشارلز بيكر (بالإنجليزية: Charles Baker)‏ هو عسكري أمريكي، ولد في 1809 في جورجتاون في الولايات المتحدة، وتوفي في 3 أغسطس 1891.
مراجع

↑  "Civil War Medal of Honor Recipients (A–L)". Medal of Honor Citations. مركز التاريخ العسكري لجيش الولايات المتحدة. 26 يونيو 2011. مؤرشف من الأصل في 2019-05-29. اطلع عليه بتاريخ 2012-10-29.
↑  "Civil War Medal of Honor Recipients (M–Z)". Medal of Honor Citations. مركز التاريخ العسكري لجيش الولايات المتحدة. 26 يونيو 2011. مؤرشف من الأصل في 2019-03-26. اطلع عليه بتاريخ 2012-10-29.
↑  "Quarter Gunner Henry Baker, USN, (1809-1891)". Online Library of Selected Images. Naval History & Heritage Command. 14 ديسمبر 2007. مؤرشف من الأصل في 2012-09-25. اطلع عليه بتاريخ 2012-10-29.
بوابة أعلام
بوابة الولايات المتحدة
بوابة واشنطن العاصمة
رباعي كلوروبلاتينات البوتاسيوم

| رباعي كلوروبلاتينات البوتاسيوم | رباعي كلوروبلاتينات البوتاسيوم |
| --- | --- |
رباعي كلوروبلاتينات البوتاسيوم: رباعي كلوروبلاتينات البوتاسيوم
رباعي كلوروبلاتينات البوتاسيوم: رباعي كلوروبلاتينات البوتاسيوم
الاسم النظامي (IUPAC) : الاسم النظامي (IUPAC) 
Potassium tetrachloroplatinate: Potassium tetrachloroplatinate
أسماء أخرى : أسماء أخرى 
Potassium chloroplatinite : Potassium chloroplatinite 
المعرفات : المعرفات 
CAS: 10025-99-7  
بوب كيم: 61440،  و3013632،  و11069717  
 مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات Cl[Pt-2](Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+]   :  مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات Cl[Pt-2](Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+]   
 المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/4ClH.2K.Pt/h4*1H;;;/q;;;;2*+1;+2/p-4   InChIKey:RVRDLMCWUILSAH-UHFFFAOYSA-J   :  المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/4ClH.2K.Pt/h4*1H;;;/q;;;;2*+1;+2/p-4   InChIKey:RVRDLMCWUILSAH-UHFFFAOYSA-J   
 الخواص :  الخواص 
الصيغة الجزيئية: K2PtCl4
الكتلة المولية: 415.09 غ/مول
المظهر: صلب أحمر
الكثافة: 3.4 غ/سم3
نقطة الانصهار: 500  °س
الذوبانية في الماء: 0.93 غ/100 مل ماء (عند 16 °س)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال): في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
رباعي كلوروبلاتينات البوتاسيوم مركب كيميائي صيغته K2PtCl4، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أحمر اللون.
التحضير

يحضر المركب من تفاعل سداسي كلوروبلاتينات البوتاسيوم مع أملاح الهيدرازين (مثل ثنائي كلوريد الهيدرازين).
الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أحمر اللون، ينحل بشكل ضعيف في الماء. للبلورات بنية وفق نظام بلوري رباعي، وتتبع الزمرة الفراغية P4/mmm.
يمكن لأيونات الكلوريد في رباعي كلوروبلاتينات البوتاسيوم أن تستبدل بعدة ربيطات في تفاعلات تبادل، كما هو الحال مثلاً في تفاعل تحضير سيسبلاتين.
الاستخدامات

يؤدي اختزال رباعي كلوروبلاتينات البوتاسيوم بطرق مناسبة إلى الحصول على فلز البوتاسيوم بحالة غروانية ذات أهمية محتملة في التحفيز الكيميائي.
مراجع

1 2 3  Potassium tetrachloroplatinate(II) (بالإنجليزية), QID:Q278487
↑  Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band III. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1712 (بالألمانية)
↑  Keller, R. N.؛ Moeller, T. (1963). "Potassium Tetrachloroplatinate(II)". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. ج. 7: 247–250. DOI:10.1002/9780470132333.ch79. ISBN:9780470132333.
↑  Ahmadi, T. S.؛ Wang، Z. L.؛ Green، T. C.؛ Henglein، A.؛ El-Sayed، M. A. (1996). "Shape-Controlled Synthesis of Colloidal Platinum Nanoparticles". ساينس. ج. 272 ع. 5270: 1924ff. DOI:10.1126/science.272.5270.1924. PMID:8662492.
| ع ن   مركبات البوتاسيوم  | ع ن   مركبات البوتاسيوم  |
| --- | --- |
 KAsO2  KBr  KBrO3  KCN  KCNO  KCl  KClO  KClO3  KClO4  KF  KH  KHCO2  KHCO3  KHF2  KHS  KHSO3  KHSO4  KH2AsO4  KH2PO4  KI  KIO3  KIO4  KMnO4  KN3  KNH2  KNO2  KNO3  KOCN  KOH  KO2  KPF6  KSCN  K2Al2O4  K2CO3  K2CrO4  K2Cr2O7  K2FeO4  K2HPO4  K2MnO4  K2O  K2O2  K2PtCl4  K2PtCl6  K2S  K2SeO4  K2SO3  K2SO4  KHSO5  K2S2O5  K2S2O7  K2S2O8  KSeCN  K2SiO3  K3[Fe(CN)6]  K3[Fe(C2O4)3]  K4[Fe(CN)6]  K3PO4  K4Mo2Cl8 :  KAsO2  KBr  KBrO3  KCN  KCNO  KCl  KClO  KClO3  KClO4  KF  KH  KHCO2  KHCO3  KHF2  KHS  KHSO3  KHSO4  KH2AsO4  KH2PO4  KI  KIO3  KIO4  KMnO4  KN3  KNH2  KNO2  KNO3  KOCN  KOH  KO2  KPF6  KSCN  K2Al2O4  K2CO3  K2CrO4  K2Cr2O7  K2FeO4  K2HPO4  K2MnO4  K2O  K2O2  K2PtCl4  K2PtCl6  K2S  K2SeO4  K2SO3  K2SO4  KHSO5  K2S2O5  K2S2O7  K2S2O8  KSeCN  K2SiO3  K3[Fe(CN)6]  K3[Fe(C2O4)3]  K4[Fe(CN)6]  K3PO4  K4Mo2Cl8 
بوابة الكيمياء
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات كيميائية:  قاعدة بيانات المواد الخطرة الألمانية (ZVG): 123540  (مُركَّب) قاعدة بيانات الكيمياء العامة (PubChem CID): 11069717  المعهد القومي للسرطان (NSC): 175496  المعرِّف الكيميائي الدَّولي (InChI): InChI=1S/4ClH.2K.Pt/h4*1H;;;/q;;;;2*+1;+2/p-4  مفتاح المُعرِّف الكيميائي الدولي (InChIKey): RVRDLMCWUILSAH-UHFFFAOYSA-J  دستوكس (DSSTox): DTXSID10904020  الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية (ECHA): 100.030.034  العنكبوت الكيميائي (ChemSpider): 55364  المفوضية الأوروبية (EC): 233-050-9  بنود الإدخال الخطية النصية الجزيئية المبسطة القانونية (SMILES): Cl[Pt-2](Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+]  دائرة المستخلَصات الكيميائية (CAS): 10025-99-7  المُكوِّن الفريد (UNII): B74O00UCWC
تسويق هرمي

تسويق هرمي
| 0 | 1 |
| --- | --- |
صنف فرعي من:  نموذج أعمال احتيال 
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
التسويق الهرمي أو مشروع الاحتيال الهرمي هو نموذج عمل غير مستقر هدفه جمع المال من أكبر عدد من المشتركين، بينما يكون المستفيد الأكبر هو المتربع على رأس الهرم. يبدأ هذا النموذج بشخص أو شركة في أعلى الهرم يتلخص عملها في إقناع الشخص بالاشتراك أو المساهمة بمبلغ مالي مع الوعد بإعطائه خدمات أو ربح رمزي إن استطاع إقناع آخرين بالاشتراك بعده، بهدف كلما زادت طبقات المشتركين حصل الأول على عمولات أكثر، وكل مشترك يقنع من بعده بالاشتراك مقابل العمولات الكبيرة التي يمكن أن يحصل عليها إذا نجح في ضم مشتركين جدد يلونه في قائمة الأعضاء. ويقوم هذا المشروع بالتركيز على عملية الانخراط وربطها بالبيع بغض النظر عن نوعية المنتج نفسه.
مخطط يوضح فكرة التسويق الهرمي
المنع بموجب القانون

مشاريع التسويق الهرمي ممنوعة منعا باتا في الدول التي تعرف ضبطا لمجالها الاقتصادي والسياسي، وتصنف من قبيل الغش أو الاحتيال،
 أي أن العدد الأغلب من المشاركين في هذه العملية سوف يخسرون وتكون أرباح المستويات الأعلى على حساب خسائر الناس في المستويات الأدنى. فالربح هنا مبني على خسارة الآخرين.
كما أنه عند الوصول إلى مستوى لا يمكن للناس تجنيد المزيد سينهار النظام وأغلب المشاركين سيخسرون باستثناء الذين في قمة الهرم، كما أن المنتج يكون باهظا مقارنة مع حقيقة تقييمه العلمية.
وعلى الرغم من منع مشاريع الاحتيال الرقمي فإنها قد تتحايل على القوانين بأشكال عديدة، غير قانونية في الكثير من الدول و منها:
الولايات المتحدة، المملكة المتحدة، فرنسا، ألمانيا، هولاندا، الدنمارك، تركيا، أستراليا، كندا، إيطاليا، إسبانيا، الصين، اليابان المملكة العربية السعودية، ماليزيا، إيران، البرازيل.
كانت صحيفة التايمز قد تحدثت عن تحقيق حكومي بخصوص هذا النوع من التسويق الذي يستغل تصديق الناس، وفي نموذج تحقيقها، اتخذت إحدى الشركات التي تدعى AMWAY في بريطانيا، وأكدت أن 10% من أعضاء الشركة قد حققوا ربحا فقط، وواحد من كل 10 أشخاص تمكن من بيع منتج، وحسب البيانات من شركات التسويق الشبكي فان أكثر من 90% يخسرون في هذه العملية؛ حيث إن ربحها يقتصر على الهرم بشكل أساسي، ومبني على خسارة جهد واستثمار الآخرين وبالتالي فهي احتيالية بالأساس.
التسويق الهرمي والتسويق الشبكي

يجب التمييز بين التسويق الهرمي الذي يطالب فيه المتعاون الجديد بأداء استثمار أولي ويعد بعمولات مقابل إقناع مستثمرين جدد، وبين التسويق الشبكي الذي قد تلجأ له شركات كبرى لتشجيع على جلب زبائن آخرين بمقابل مادي، لكن دون أن يكون على الزبون دفع أو إستثمار ماله الخاص. لكن عمليا، فإن شركات التسويق الهرمي لا تستعمل هذا المصطلح لوصف طريقة عملها وتستعمل مصطلح التسويق الشبكي كغطاء واسم لنشاطها التجاري.
البيع الهرمي في القانون

قانونيا يعتبر البيع الهرمي ممنوعا بنص قانون في عديد من الدول، إلا أن الشركات الجديدة التي تنشأ تتحايل دائما في إخفاء طريقة عملها ويظل الضحية هو الوحيد الذي بإمكانه كشف ذلك. لكن أمام عدم معرفة زبائن هذه الشركات بعدم قانونية عمل الشركات فانهم غالبا ما يزالون في دوامة البيع الهرمي ويسعون بدل ذلك لجلب ضحايا جدد حتى يتمكنون من إسترجاع استثمارهم الأصلي. مما يجعل من الصعب اكتشاف هذه الشركات ومتابعتها قضائيا.
انظر أيضا

التسويق الشبكي.
سلسلة بونزي
كيو نيت
مراجع

↑  عن مكتب التحقيقات الفيدرالي الأمريكي نسخة محفوظة 12 يوليو 2016 على موقع واي باك مشين.
↑  dsa.org.uk نسخة محفوظة 31 يوليو 2017 على موقع واي باك مشين.
↑  شركات التسويق الهرمي في المغرب
↑  اللجنة الدائمة للبحوث العلمية والإفتاء فتوى رقم (22935) وتاريخ 14/3/1425هـ
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية :  الملف الاستنادي المتكامِل (GND) 
بوابة القانون
بوابة الاقتصاد
بوابة التجارة
تُظهر هذه الخريطة البلدان (باللون الأخضر) حيث تعرف مخططات الهرم بأنها غير قانونية.
رباعي كلوريد السيليكون

| رباعي كلوريد السيليكون | رباعي كلوريد السيليكون |
| --- | --- |
رباعي كلوريد السيليكون: رباعي كلوريد السيليكون
الاسم النظامي (IUPAC) : الاسم النظامي (IUPAC) 
Silicon (IV) chloride: Silicon (IV) chloride
أسماء أخرى : أسماء أخرى 
Silicon tetrachloride   Tetrachlorosilane : Silicon tetrachloride   Tetrachlorosilane 
المعرفات : المعرفات 
CAS: 10026-04-7  
بوب كيم: 24816  
 مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Si](Cl)(Cl)(Cl)Cl   :  مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Si](Cl)(Cl)(Cl)Cl   
 المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl4Si/c1-5(2,3)4   InChIKey:FDNAPBUWERUEDA-UHFFFAOYSA-N   :  المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl4Si/c1-5(2,3)4   InChIKey:FDNAPBUWERUEDA-UHFFFAOYSA-N   
 الخواص :  الخواص 
الصيغة الجزيئية: SiCl4
الكتلة المولية: 169.90 غ/مول
المظهر: سائل عديم اللون
الكثافة: 1.48 غ/سم3
نقطة الانصهار: −70 °س
نقطة الغليان: 57 °س
الذوبانية في الماء: يتفاعل
 المخاطر  :  المخاطر  
رمز الخطر وفق GHS:  
وصف الخطر وفق GHS: خطر
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال): في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
رباعي كلوريد السيليكون هو مركب كيميائي صيغته SiCl4، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.
التحضير

كان يونس ياكوب بيرسيليوس أول من حضر المركب وذلك سنة 1823.  يمكن أن يحضر المركب من التفاعل الكيميائي بين الكلور والسيليكون المسخن.
كما يمكن الحصول على المركب من كلورة العديد من مركبات السيليكون الأخرى، مثل الفروسيليكون أو كربيد السيليكون.
الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفاعل بعنف مع الماء عند التماس معه، مشكلاً غمامة من حمض الهيدروكلوريك:
لكنه من جهة أخرى قابل للانحلال في المذيبات العضوية مثل التولوين وثنائي إيثيل الإيثر.
الاستخدامات

يستخدم هذا المركب من أجل الحصول على السيليكون النقي متعدد التبلور.
طالع أيضاً

رباعي فلوريد السيليكون
ثنائي كلورو السيلان
تشارلز بي. جي. ميرفي

| تشارلز بي>  جي. ميرفي. معلومات شخصية  | تشارلز بي>  جي. ميرفي. معلومات شخصية  |
| --- | --- |
الميلاد: 1 يناير 1906     مقاطعة سوفولك  
تاريخ الوفاة: 1 سبتمبر 1977 (71 سنة)      
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المدرسة الأم: جامعة ييل أكاديمية فليبس  
المهنة: طبيب نفسي  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
تشارلز بي. جي. ميرفي (بالإنجليزية: Charles B. G. Murphy)‏ هو طبيب نفسي أمريكي، ولد في 1906 في مقاطعة سوفولك في الولايات المتحدة، وتوفي في 1 سبتمبر 1977.
مراجع

↑  Rockefeller، J. Sterling؛ Murphy، Charles B. G. (1933). "The rediscovery of Pseudocalyptomena". The Auk. ج. 50 ع. 1: 23–29. DOI:10.2307/4076544.
↑  "Mammals collected by the Rockefeller-Murphy Expedition to Tanganyika Territory and the eastern Belgian Congo. American Museum novitates ; no. 1070". Digitallibrary.amnh.org. مؤرشف من الأصل في 2015-06-23. اطلع عليه بتاريخ 2012-10-20.
↑  "Three psychiatric researchers are newest Murphy Professors > People > Jan/Feb 2009 | Medicine@Yale". Medicineatyale.org. 13 ديسمبر 2011. مؤرشف من الأصل في 2011-08-18. اطلع عليه بتاريخ 2012-10-20.
بوابة الولايات المتحدة
بوابة أعلام
تضمين مطالي متعامد

التضمين المطالي المتعامد أو التعديل التعامدي المطالي (بالإنجليزية: Quadrature Amplitude Modulation اختصاراً QAM)‏ وهو نوع من أنواع التضمين السعوي للموجتين الحاملتين للبيانات. وتكون هتان الموجتان في العادة موجة جيبية, وتكون إحدهما منزاحة في الطور عن الأخرى بـ 90 درجة ولذلك يسمى رباعي (90 درجة هي ربع 360 درجة).
مراجع

↑  عمر شابسيغ؛ أميمة الدكاك؛ نوار العوا؛ هاشم ورقوزق (2016)، معجم مصطلحات الهندسة الكهربائية والإلكترونية والاتصالات (بالعربية والإنجليزية)، دمشق: مجمع اللغة العربية بدمشق، ص. 155، QID:Q108405620
بوابة إلكترونيات
بوابة اتصال عن بعد
بوابة رياضيات