stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
وزارة الزراعة (الأردن)

لمعانٍ أخرى، طالع وزارة الزراعة (توضيح).
| وزارة الزراعة | وزارة الزراعة |
| --- | --- |
وزارة الزراعة (الأردن)شعار الأردن : وزارة الزراعة (الأردن)شعار الأردن 
تفاصيل الوكالة الحكومية: تفاصيل الوكالة الحكومية
البلد:  الأردن  
تأسست: 1929؛ منذ 95 سنوات (1929)
صلاحياتها تتبع: مجلس الوزراء
المركز: طبربور مقابل مستشفى الملكة علياء العسكري، عمان،  الأردن
الإدارة: الإدارة
منصب المدير: وزير الزراعة  ‏  
الوزير: خالد الحنيفات
الفروع:  المركز الوطني للبحوث الزراعية  مؤسسة الإقراض الزراعي  المؤسسة التعاونية الأردنية
موقع الويب: الموقع الرسمي
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
وزارة الزراعة هي الجهة المسؤولة عن القطاع الزراعي وتعزيز الاكتفاء الذاتي والتنمية الريفية وربط الإنتاج بمتطلبات الأسواق داخل الأردن وخارجه، تأسست وزارة الزراعة في عهد إمارة شرق الاردن في تشكيلة الوزارة الثالثة عشرة بتاريخ 1929 . كان نقولا غنما أول وزير للزراعة.
تعمل وزارة الزراعة حاليا بموجب قانون الزراعة رقم (44) لسنة (2002) ونظام رقم (82) لسنة  (2004) وتعديلاته الصادر بمقتضى المادة (120) من الدستور وتعديلاته لتنظيم وإدارة الوزارة.
ومن مهام وزارة الزراعة أيضا تعزيز الإنتاج النباتي ومكافحة الآفات النباتية والحفاظ على الحراج والمراعي والمسؤولية كذلك في تنظم اقامة مزارع تربية أو حيازة المواشي ومزارع تربية الدواجن ومفرخاتها ومزارع تربية الاسماك والبرمائيات وصيد الأسماك وتربية النحل والصحة الحيوانية والحجر البيطري بالإضافة إلى دور الوزارة في حماية الطيور البرية والحيوانات البرية،  تبلغ مساحة الأردن 89 ألف كم2 مساحة الأرض الصالحة للزراعة منها 10% أي 8.9 ألف كم2 الأراضي المستغلة للزراعة هي 3.8 ألف كم2 ومساحة الغابات 1.3 ألف كم2 ، تأسست وزارة الزراعة مع تأسيس أول حكومة في الأردن سنة 1921 في عهد إمارة شرق الأردن،  وزير الزراعة حالياً هو المهندس محمد داودية.
الوزراء

تولى منصب وزير الزراعة في الأردن كل من:
| الوزير | الفترة> من | الفترة> إلى | رئيس الوزراء |
| --- | --- | --- | --- |
| هاشم الجيوسي | 21 ديسمبر 1955 | 7 يناير 1956 |  |
| إسماعيل حجازي | 31 يوليو 1965 | 22 ديسمبر 1966 |  |
| إسماعيل حجازي | 22 ديسمبر 1966 | 4 مارس 1967 |  |
| صبحي القاسم | 19 يونيو 1991 | 21 نوفمبر 1991 |  |
| مروان كمال | 30 مايو 1993 | 2 ديسمبر 1993 |  |
| إبراهيم الشحاحدة  | 7 نوفيمبر 2019 | 2 أبريل 2020 |  |
| صالح الخرابشة | 2 أبريل 2020 | 12 أكتوبر 2020 |  |
| محمد داودية | 12 أكتوبر 2020 | حتى الآن | بشر الخصاونة |
| الصورة> الصورة.وزير الزراعة | الاسم (مواليد–وفاة)> الاسم (مواليد–وفاة).وزير الزراعة | فترة شغل المنصب> تولى المنصب.وزير الزراعة | فترة شغل المنصب> غادر المنصب.وزير الزراعة | فترة شغل المنصب> المدة.وزير الزراعة | الحكومة> الحكومة.وزير الزراعة | ملاحظات> ملاحظات.وزير الزراعة |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
|  | الاسم (0000–0000) | 01 شهر 0000 | 01 شهر 0000 | 1 سنة و31 أيام | الحكومة |  |
|  | الاسم (0000–0000) | 01 شهر 0000 | 01 شهر 0000 | 1 سنة و31 أيام | الحكومة |  |
|  | الاسم (0000–0000) | 01 شهر 0000 | 01 شهر 0000 | 1 سنة و31 أيام | الحكومة |  |
|  | الاسم (0000–0000) | 01 شهر 0000 | 01 شهر 0000 | 1 سنة و31 أيام | الحكومة |  |
|  | محمد الداودية (1947–) | 12 تشرين الأول 2020 | 7 آذار 2021 | 146 أيام | حكومة بشر الخصاونة |  |
|  | خالد الحنيفات (1972–) | 7 آذار 2021 | في المنصب | 3 سنوات و292 أيام | حكومة بشر الخصاونة |  |
مواضيع ذات صلة

الزراعة في الأردن
نقولا غنما
أيمن الدمعي

| أيمن الدمعي> (بالفرنسية: Aïmen Demai)‏   . معلومات شخصية   | أيمن الدمعي> (بالفرنسية: Aïmen Demai)‏   . معلومات شخصية   | أيمن الدمعي> (بالفرنسية: Aïmen Demai)‏   . معلومات شخصية   | أيمن الدمعي> (بالفرنسية: Aïmen Demai)‏   . معلومات شخصية   | أيمن الدمعي> (بالفرنسية: Aïmen Demai)‏   . معلومات شخصية   |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
الميلاد: 10 ديسمبر 1982   (42 سنة)   تيونفيل  
الطول: 1.81 م (5 قدم 11 1⁄2 بوصة)
مركز اللعب: لاعب وسط  
الجنسية:  فرنسا  الجزائر  تونس  
|  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  |
| سنوات | فريق |  |  |  |  |
 1994–1995 : Uckange US
1995–1998: FC Woippy
1998–2000: ميتز
| المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  |  |
| سنوات | فريق | م. | (هـ.) |  |  |
| 2000–2004 | ميتز  | 17 | (0) |  |  |
| 2004–2006 | ساربروكن | 63 | (5) |  |  |
| 2006–2009 | كايزرسلاوترن | 70 | (3) |  |  |
| 2009–2013 | ألمانيا آخن | 62 | (10) |  |  |
| 2014–2016 | ألمانيا آخن | 49 | (6) |  |  |
|  | مجموع | 261 | (24) |  |  |
| المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    |  |
| 2003 | الجزائر | 1 | (0) |  |  |
| 2009 | تونس | 2 | (0) |  |  |
| الفرق التي دربها   | الفرق التي دربها   | الفرق التي دربها   | الفرق التي دربها   | الفرق التي دربها   |  |
2015 : ألمانيا آخن (مؤقت)
2016–2017: ألمانيا آخن
2019–2020: ألمانيا آخن
2020–: فورتونا دوسلدورف
| المواقع | المواقع | المواقع | المواقع | المواقع |  |
| مُعرِّف موقع football-teams | 29837   |  |  |  |  |
| 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . |  |
أيمن الدمعي (من مواليد 10 ديسمبر 1982) هو لاعب كرة قدم محترف سابق لعب كمدافع وكلاعب خط وسط دفاعي. ولد في فرنسا ولعب مع المنتخب الجزائري قبل أن ينتقل إلى المنتخب التونسي.
مسيرته الرياضية

لعب لأول مرة في منتخب الجزائر تحت 23 سنة لكرة القدم، لكنه اختار أخيرا تونس بعد نزاع بينه وبين الاتحاد الجزائري لكرة القدم.
تم اختياره لأول مرة في أوائل عام 2009 من قبل المدرب البرتغالي لمنتخب تونس لكرة القدم هومبيرتو كويلهو، للمباراة بين تونس وهولندا في 11 فبراير 2009 في تونس. كانت أول مباراة رسمية له مع تونس مباراة تأهيلية لكأس العالم 2010 ضد كينيا.
لعب في أندية مختلفة، بما في ذلك نادي ميتز من 2001 إلى 2004 ثم في نادي ساربروكن من 2004 إلى 2006، قبل أن ينتقل إلى نادي كايزرسلاوترن من 2006 إلى 2009. اليوم، يلعب في ألمانيا آخن.
حياته الخاصة

ولد ديماي في تيونفيل في فرنسا لأب جزائري وأم تونسية. وهو يحمل الجنسيتين الفرنسية والتونسية.
سيدايي تيريج

| سيدايي تيريج>  معلومات شخصية  | سيدايي تيريج>  معلومات شخصية  |
| --- | --- |
مكان الوفاة: الحسكة
مكان الدفن: كر كفتار
مواطنة: سوري
الجنسية: سوري
العرق: كردي
الديانة: مسلم
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: شاعر
 بوابة الأدب:  بوابة الأدب
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
سيدايي تيريج (بالكردية: Seydayê Tîrêj) اسمه الحقيقي "ملا نايف حسو"، الشاعر المعروف بـ"سيدايي تيريج"، ينتمي الشاعر الى عشيرة البوبلان الكردية في سوريا، ولد عام 1923 في قرية "نجموك" التابعة لقامشلو في لمحافظة الحسكة شمال سوريا. عندما بلغ سن الستة، انتقل للعيش في قرية "توكى"، حيث أقام هناك لمدة تقارب النصف قرن. فيما بعد، انتقل إلى قرية "سى متكى نواف" بالقرب من مدينة عامودا، حيث تلقى تعليمه الديني والأكاديمي على يد الملا "إبراهيم الكولي" في مجالات القرآن الكريم والشريعة والصرف والنحو، بالإضافة إلى الأدب الكردي.
اعماله وجولاته الشعرية

تجوب قصائد الشاعر تيريج كل أرجاء كردستان وسوريا، حيث يحظى بشعبية كبيرة. امتلك الآلاف من دواوين شعره وقد زار ألمانيا استجابةً لرغبة الجالية الكردية هناك، حيث قدم العديد من الأمسيات الشعرية والحفلات الموسيقية بالتعاون مع فنانين كرد. وفي أغلب أمسياته، يوجه نداءً إلى الجالية الكردية بعدم نسيان وطنها كوردستان وعدم القيام بأي أعمال تسيء إلى سمعة الشعب الكردي.
أصبحت قصائده الشعرية مصدرًا رائعًا للأغاني التي أداها العديد من الفنانين الكرد، الذين فخروا بأداء قصائد تيريج. بعض هؤلاء الفنانين هم سعيد كاباري، محمد شيخو، بهاء شيخو، شفان برور، ورمضان نجيم أومري، بالإضافة إلى العديد من الفرق الموسيقية الكردية.
اعماله وجولاته الشعرية > من شعره:

| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |
|     | Buhar dem û dewrana minê Serpi\k û hem para minê Bax û gulîzara minê Mêrg û gulîstana minê Xemala te nî\ana zemîn Kulîlk bi sed reng û bi bîn air li ser te har û dîn Adar û nîsana minê |     |
جائزة سيداي تيريج للشعر والأدب

أقامت لجنة النشاطات في الاتحاد العام للكتاب والصحفيين الكرد في سوريا ندوة لإحياء الذكرى العشرين لرحيل الشاعر الكردي البارز سيدايي تيريج في الـ 26 آذار 2022. خلال الندوة التي أقيمت جمعية مظلة الكرد في مدينة إيسن الألمانية, قررت لجنة جائزة الشاعر سيدايي تيريج، منح الجائزة للشاعرة الكردية المعروفة مزكين حسكو، وذلك تقديرا لجهودها المميزة في مجال الأدب والشعر الكردي.
وفاته

في صباح يوم الاثنين 25/3/2002 شُيّعَ جثمانه من مدينة الحسكة في موكبٍ مهيبٍ يلفه الحزن والأسى الى مثواه الأخير في قرية “كر كفتار “حسب وصيته” ورغبته متذكرين نداءه للكرد: آمل من كل كردي أن يُحرِكَ ضميره لخدمة وطنه لأن الشعب الكردي محرومٌ من أبسط حقوقهِ المشروعة, فهناك شعوبٌ كثيرةٌ تحررت، فبرأي إن إنعاش التاريخ والأدب الكرديين,  وتوحيد الجهود الكردية هي السبيل الوحيد للخلاص ونيل الحقوق المشروعة.
مراجع

↑  "عشرون عاماً على رحيل الشاعر القدير سيدايي تيريج". www.rebaznews.net (بالإنجليزية). Archived from the original on 2023-05-25. Retrieved 2023-05-25.
↑  "جائزة سيداي تيريج للشعر والأدب تمنح للشاعرة مزكين حسكو -آرك نيوز". www.arknews.net. مؤرشف من الأصل في 2023-05-25. اطلع عليه بتاريخ 2023-05-25.
↑  canmirzal (21 فبراير 2016). "سيدايي تيريج". *PYD*. مؤرشف من الأصل في 2023-05-25. اطلع عليه بتاريخ 2023-05-25.
بوابة أدب
بوابة شعر
بوابة كردستان
نيوبيوم

النيوبيوم عنصر كيميائي رمزه Nb وعدده الذري 41؛ وينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d في الدورة الخامسة، ويقع في المرتبة الثانية ضمن عناصر المجموعة الخامسة في الجدول الدوري. ينتمي النيوبيوم كيميائياً إلى الفلزات الانتقالية. يوجد هذا العنصر في الشروط القياسية على هيئة فلز فضي رمادي قابل للطرق والسحب؛ ويمتاز بانه مرتفع الصلادة. لا يتأكسد النيوبيوم بأكسجين الهواء بشكل سريع، إنما بشكل بطيء جداً، لذلك يستخدم بديلاً عن النيكل في المجوهرات.
يعثر على النيوبيوم في القشرة الأرضية في بعض المعادن، مثل البيروكلور والكولومبيت. ينسب اكتشاف هذا العنصر إلى العالم تشارلز هاتشت، الذي أعلن في سنة 1801 عن اكتشافه لعنصر جديد شبيه بعنصر بالتانتالوم، وأطلق عليه اسم «كولومبيوم» بسبب وفرته في معدن الكولومبيت؛ ولكن في سنة 1809، وصل العالم وليام هايد ولاستون إلى نتيجة خاطئة مفادها أن الكولومبيوم والتانتالوم هما ذات العنصر وليسا متمايزان عن بعضهما البعض. بعد عدة عقود، أعلن العالم هاينريش روزه أن خامات التانتالوم تحوي دوماً على عنصر جديد مرافق، وأطلق عليه اسم «نيوبيوم»، وذلك نسبة إلى نيوبي ابنة تانتالوس حسب الأساطير الإغريقية. إلا أن سلسلة من المنشورات والدراسات العلمية بين سنتي 1864 و1865 أكدت أنه لا فرق بين النيوبيوم والكولومبيوم، ولا يزال الاسم الأخير مستخدماً في أمريكا الشمالية في بعض القطاعات، مع أن التسمية الرسمة المعتمدة عالمياً هي النيوبيوم، وذلك من سنة 1949.
لم يدخل النيوبيوم في تطبيقات عملية إلا في أوائل القرن العشرين، إذ يستخدم بشكل مهم في صناعة سبائك الفولاذ عالية المتانة. وتستخدم تلك سبائك النيوبيوم الحديدية في صناعة أنابيب نقل الغاز والمحركات الصاروخية والنفاثة. كما تستخدم سبائك النيوبيوم الفائقة في صناعة المواد ذات الموصلية الفائقة الداخلة في تطبيقات مهمة، مثل المغناطيس فائق الموصلية والتصوير بالرنين المغناطيسي.
التاريخ وأصل التسمية

كان العالم البريطاني تشارلز هاتشت  أول من اكتشف هذا العنصر في سنة 1801. كان هاتشيت يقوم بدراسة عينة من معدن، أرسلت إلى إنجلترا من ولاية كونيتيكت الأمريكية منذ سنة 1734، عندما أيقن أنه معدن جديد، وأطلق عليه اسم كولومبيت ، وعندما أجرى تحاليل على المعدن وجد أنه يحوي على عنصر جديد أطلق عليه اسم «كولومبيوم» ، نسبة إلى كولومبيا، إشارة ً إلى الولايات المتحدة. من المحتمل أن الكولومبيوم الذي اكتشفه هاتشيت لم يكن نقياً، إنما مشوباً بالتانتاليوم.
تلا اكتشاف هذا العنصر مرحلة من الالتباس، إذ ظهرت شكوك أن العنصر الجديد المكتشف (الكولومبيوم) ما هو إلا عنصر التانتالوم. ففي سنة 1809 قام العالم وليام هايد ولاستون  بمقارنة الأكاسيد المستحصلة من معدني الكولومبيت  (الكثافة 5.918 غ/سم3) مع التانتاليت  (الكثافة أعلى من 8 غ/سم3)، ورغم الاختلاف الواضح بالكثافة، إلا أنه وصل إلى نتيجة مفادها أن الأكسيدين متطابقين، وأنهما يعودان إلى ذات العنصر، وبذلك أبقى على تسمية التانتالوم وأبطل تسمية الكولومبيوم. إلا أن هذا الاستنتاج لم يلق قبولاً واسعاً من الوسط العلمي، فقد اعترض الكيميائي هاينريش روزه  في سنة 1846 عليها، محتجاً أن هناك عنصرين مختلفين في عينة التانتاليت، وأطلق على العنصر الجديد اسم «نيوبيوم»، وذلك نسبة إلى نيوبي  ابنة تانتالوس  حسب الأساطير الإغريقية.
لم يمكن روزه الوحيد الذي أوضح أن هناك فرق بين عنصري النيوبيوم والتانتالوم، إذ بينت الأبحاث اللاحقة التي قام بها عدد من العلماء بين سنتي 1864 و1866 وجود ذلك الفرق بشكل واضح وصريح لا لبس فيه؛ ومن بين هؤلاء العلماء كل من كريستيان فيلهلم بلومستراند ، وهنري إتيان سانت كلير ديفيل  وكذلك من لوي جوزيف تروست ، وجان شارل غاليسارد دي مارينياك. كان دي مارينياك أول من تمكن من عزل العنصر على شكل فلز في سنة 1864 من عملية اختزال كلوريد النيوبيوم بتسخينه في جو من غاز الهيدروجين. كما تمكن فيرنر فون بولتون  في سنة 1907 من تحضير عينات نقية جداً من النيوبيوم عن طريق اختزال سباعي فلورو النيوبات  بفلز الصوديوم.
لم يدخل عنصر النيوبيوم في التطبيقات العملية إلا في أوائل القرن العشرين، عندما استخدم في تركيب وشائع المصابيح المتوهجة ، وكان ذلك أول استخدام تجاري له. ولكن ذلك التطبيق لم يدم طويلاً، إذ حل التنجستن محله. ثم تبين أن دخول النيوبيوم في تركيب السبائك الحديدية يزيد بشكل كبير من الخواص الهندسية لها، ولا يزال هذا التطبيق سارياً. أما الخواص الموصلية الفائقة فقد اكتشفت في ستينات القرن العشرين في مختبرات بل أثناء الأبحاث على سبيكة النيوبيوم والقصدير.
التاريخ وأصل التسمية > تسمية العنصر

كان اسم الكولومبيوم (بالرمز الكيميائي Cb) شائع الاستخدام في الولايات المتحدة إشارة إلى العنصر 41، وتاريخياً هو الاسم الأول لهذا العنصر، وأطلق عليه هاتشيت تلك التسمية نسبة إلى معدن الكولومبيت، والذي بدوره ينسب إلى كولومبيا، الاسم التاريخي للولايات المتحدة. بقي اسم الكولومبيوم مستخدماً في المنشورات العلمية الأمريكية في النصف الأول من القرن العشرين، ويعود آخر منشور علمي من الجمعية الكيميائية الأمريكية  بتسمية هذا العنصر بالكولومبيوم في العنوان إلى سنة 1953.
بالمقابل، كان اسم النيوبيوم هو الشائع في أوروبا منذ أواسط القرن التاسع عشر؛ ولذلك وللحد من التشويش في تسمية هذا العنصر، اختيرت تسمية النيوبيوم رسمياً في في المؤتمر الخامس عشر للرابطة الكيميائية  في أمستردام سنة 1949. وفي السنة التالية، اعتمدت تسمية النيوبيوم رسمياً من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (أيوباك )، وذلك بعد مرور 100 سنة على اكتشاف هذا العنصر. بالرغم من ذلك، لا تزال بعض المنظمات والجمعيات الأمريكية، وخاصة العاملة في مجال التعدين، تستخدم تسمية الكولومبيوم غير الرسمية.
الوفرة الطبيعية

تبلغ الوفرة الطبيعية للنيوبيوم في القشرة الأرضية وسطياً مقدار 20 جزء في المليون ، وبذلك يأتي ترتيبه في المرتبة الثالثة والثلاثين من حيث الوفرة الطبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية. من المحتمل أن يكون التركيز في باطن الأرض أكبر من تركيزه في القشرة الأرضية، ويعود ذلك بسبب الكثافة الكبيرة لهذا العنصر.
لا يعثر على هذا العنصر بشكله العنصري الحر في الطبيعة، ولكنه يرتبط مع عدد العناصر في عدد من المعادن. عادة ما يترافق التانتالوم والنيوبيوم في الخامات، ويعود ذلك إلى تقارب نصف القطر الأيوني. من أشهر الأمثلة على معادن النيوبيوم كل من الكولومبيت  والكولتان  (المعروف أيضاً باسم كولومبيت-تانتاليت . بالإضافة إلى عنصري النيوبيوم والتانتالوم يحوي خام الكولتان بشكل شائع على تركيز مرتفع من الحديد، والذي يطغى على عناصر أخرى مكونة مثل المنغنيز.) توجد خامات النيوبيوم في العادة على هيئة معادن مرافقة ثانوية  في متدخلات البيغماتيت ، وفي الصخور المتدخلة القلوية . وبشكل أقل شيوعاً يمكن العثور أيضاً على خامات النيوبات  لعدد من العناصر مثل الكالسيوم واليورانيوم والثوريوم وكذلك العناصر الأرضية النادرة، ومن تلك المعادن كل من السامارسكيت  والبيروكلور ، واليوكسينيت . من الممكن أن يعثر على توضعات رسوبية كبيرة من النيوبيوم بشكل مترافق في صخور الكربوناتيت ، وهي صخور نارية  مكونة من معادن الكربونات والسيليكات، وكذلك في صخور البيروكلور.
الاستخراج

يوجد اثنان من ثلاثة أكبر مناجم حاوية على التوضعات الترسبية من خامات البيركلور في البرازيل، والثالث في كندا، وجميعها قد اكتشفت في خمسينيات القرن العشرين. يعد هذان البلدان المنتجان الأكبر من الخامات المعدنية للنيوبيوم. يعثر على الخامات الموجودة في البرازيل عادة ضمن تكوينات صخور الكربوناتيت المتدخلة في ولايتي ميناس جرايس  وغوياس ؛ وينتج هذان المنجمان في البرازيل ما يقارب 88% من الإنتاج العالمي من هذا الفلز. يوجد في البرازيل أيضاً توضعات رسوبية غير مستثمرة من النيوبيوم في ولايتي الأمازون  ورورايما . أما في كندا فيقع المنجم في ولاية كيبك؛ وينتج قرابة 7-10% من الإنتاج العالمي من هذا العنصر. توجد خامات النيوبيوم أيضاً بشكل أقل تركيزاً في روسيا وجمهورية الكونغو الديمقراطية. يبين الجدول الإنتاج العالمي من النيوبيوم في سنتي 2019 و2020:
| البلد | 2019 | 2020 | الاحتياطي |
| --- | --- | --- | --- |
: (بالأطنان من Nb2O5)
|  البرازيل | 127.220 | 85.572 | 16.000.000 |
|  بوروندي | 5 | 5 | غير معروف (غ.م.) |
|  الصين | 20 | 30 | (غ.م.) |
|  كندا | 6.800 | 6.400 | 1.600.000 |
|  جمهورية الكونغو | 433 | 565 | (غ.م.) |
|  إثيوبيا | 14 | 11 | (غ.م.) |
|  موزمبيق | 11 | 17 | (غ.م.) |
|  نيجيريا | 170 | 80 | (غ.م.) |
|  روسيا | 659 | 617 | (غ.م.) |
|  رواندا | 205 | 260 | (غ.م.) |
|  أوغندا | 2 | 52 | (غ.م.) |
|  الولايات المتحدة |  |  | 170.000 |
| الإجمالي | 135.539 | 93.509 | (غ.م.). |
تمتلك شركة CBMM  البرازيلية المنجم في ولاية ميناس جرايس؛ في حين أن المنجم في ولاية غوياس البرازيلية ممتلك من مجموعة سموك المحدودة  الصينية. وفق هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية  فقد ازداد الإنتاج العالمي من النيوبيوم بين سنتي 2005 و 2006 من 38,700 طن إلى 44,500 طن. وقبل ذلك فقد لوحظ تضاعف الإنتاج العالمي من هذا الفلز خلال العقد بين سنتي 1995 و2005. تقدر الاحتياطات العالمية من النيوبيوم بحوالي 4.4 مليون طن.
الإنتاج

توجد خامات النيوبيوم عادة على هيئة أكاسيد مختلطة  من خماسي أكسيد النيوبيوم Nb2O5 مع خماسي أكسيد التانتالوم Ta2O5. بعد إجراء عملية الفصل عن المعادن الأخرى، تعالج الأكاسيد بحمض الهيدروفلوريك عند درجات حرارة بين 50-80°س:
إذ هناك تفاوت في انحلالية المعقدات الفلورية للنيوبيوم والتانتالوم  في الماء، إذ يبقى المعقد الفلوري للنيوبيوم منحلاً، في حين يترسب المعقد الفلوري للتانتالوم؛ وتلك الخاصة كان قد اكتشفها العالم دي مارينياك في القرن التاسع عشر. عند معالجة الخامات بالفحم وغاز الكلور عند درجات حرارة مرتفعة، يمكن حينها استخدام تقنية التقطير بالتجزئة  لفصل كلوريدات التانتالوم والنيوبيوم.
توجد حالياً عمليات صناعية حديثة لإجراء عملية الفصل باستخدام خاصية الاستخلاص السائل  للفلوريدات من المحلول المائي باستخدام مذيبات عضوية مثل ميثيل إيزوبوتيل الكيتون أو
حلقي الهكسانون ؛ ثم تستخلص فلوريدات النيوبيوم والتانتالوم المعقدة بشكل منفصل عن المذيب العضوي بالماء، ثم ترسب  بإضافة فلوريد البوتاسيوم أو الأمونيا:
وبذلك يستحصل على خماسي أكسيد النيوبيوم النقي، وتتوفر عدة طرائق من أجل اختزال الأكسيد والحصول على فلز النيوبيوم الحر. منها إجراء تحليل كهربائي  لخليط من مصهور ملحي من K2[NbOF5] مع كلوريد الصوديوم؛ أو بإجراء اختزال المعقد الفلوريدي بفلز الصوديوم. بأسلوب آخر يمكن استحصال النيوبيوم الفلزي بالاختزال بغاز الهيدروجين. أو باستخدام تفاعل الألومنيوم الحراري :
تضاف كميات ضئيلة من المؤكسدات مثل نترات الصوديوم إلى الوسط من أجل تحسين كفاءة التفاعل. يستحصل في النهاية على أكسيد الألومنيوم وعلى سبيكة فرونيوبيوم ، وهي سبيكة حديدية من الحديد والنيوبيوم، وتستخدم في إنتاج الفولاذ، وتحوي وسطياً على نسبة من النيوبيوم تتراوح بين 60-70%. ولكن من أجل استخدام سبيكة النيوبيوم الحديدية في تطبيقات موصلية فائقة، ينبغي إجراء عمليات تنقية لاحقة، والتي تجرى مثلاً باستخدام تقنية الصهر بالحزمة الإلكترونية  تحت التفريغ.
النظائر

يتكون النيوبيوم الموجود في الطبيعة من نظير مستقر وحيد: نيوبيوم-93 93Nb. ولكن يوجد لهذا العنصر العديد من النظائر المشعة المصطنعة، ويبلغ عددها 32، وتتراوح أعدادها الكتلية بين 81 - 113. أكثر تلك النظائر المشعة استقراراً هو النظير نيوبيوم-92 92Nb، إذ يبلغ عمر النصف لديه مقدار 34.7 مليون سنة؛ أما أقصرها عمراً فهو النظير نيوبيوم-113 113Nb، بعمر نصف مقداره 30 ميلي ثانية.
تضمحل نظائر النيوبيوم المشعة ذات أعداد الكتلة الأقل 93 وفق انبعاث البوزيترون ؛ أما نظائر النيوبيوم المشعة ذات أعداد الكتلة الأكبر من 93 فإنها تضمحل بانبعاث الإلكترونات  وفق اضمحلال بيتا ، مع وجود بعض الاستثناءات. للنيوبيوم أيضاً عدد معتبر من المصاوغات النووية ، وتتراوح أعدادها الكتلية بين 84 - 104، وهي متوفرة لجميع النظائر في هذا المجال، ما عدا 96Nb و101Nb و103Nb.
الخواص الفيزيائية

النيوبيوم في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة فلز ثقيل رمادي برّاق وقابل للسحب والطرق ، ويكون طرياً نسبياً عندما يكون مرتفع النقاوة، ولكن وجود الشوائب تجعل منه أكثر صلادة. يقع النيوبيوم في الجدول الدوري ضمن عناصر المجموعة الخامسة، وله توزيع إلكتروني  غير نمطي على الشكل 2, 8, 18, 12, 1. على الرغم من أن البنية البلورية  للنيوبيوم تتبع نظاماً بلورياً مكعباً مركزي الجسم ، وذلك في مجال من درجات الحرارة من الصفر المطلق  إلى نقطة الانصهار؛ إلا أن الدراسات والقياسات مرتفعة الاستبانة  للتمدد الحراري  على طول المحاور البلورية  الثلاثة كانت قد بينت وجود تباين في الخواص  بشكل غير متسق مع الخواص المثالية للبنية البلورية المكعبة.
لفلز النيوبيوم خواص مغناطيسية مسايرة ، ويصبح النيوبيوم موصلاً فائقاً عند درجات حرارة منخفضة جداً . للنيوبيوم عند الضغط الجوي أعلى قيمة لدرجة الحرارة الحرجة  من بين العناصر فائقة الموصلية، وذلك عند 9.2 كلفن. يتميز النيوبيوم بأن لديه أعلى قيمة في عمق الاختراق المغناطيسي  لأي عنصر كيميائي. بالإضافة إلى ذلك، فهو واحد من ثلاثة موصلات فائقة من النوع الثاني ، إلى جانب الفاناديوم والتكنيشيوم. تتعلق الخواص المغناطيسية للنيوبيوم عموماً بدرجة نقاوة الفلز. للنيوبيوم مقطع التقاط نيوتروني  منخفض للنيوترونات الحرارية  (مرتفعة الطاقة)؛ لذلك يصلح في مجال الاستخدام في مجال الطاقة النووية عندما تكون المواد غير المتأثرة بالنيوترونات مرغوبة.
الخواص الكيميائية

يظهر على سطح الفلز أثر مزرق  عند التعرض لأكسجين الهواء عند درجة حرارة الغرفة لفترات طويلة.
على الرعم من ارتفاع نقطة انصهار العنصر (2468 °س)، إلا أنه أقل كثافة من باقي الفلزات الحرارية. بالإضافة إلى ذلك، فإن النيوبيوم مقاوم للتآكل .
بالمقارنة مع الزكرونيوم، العنصر المجاور السابق له في الجدول الدوري، فإن النيوبيوم أقل كهرجابية  منه. من جهة أخرى، فإن حجم ذرة النيوبيوم مقارب بشكل كبير لعنصر التانتالوم، العنصر الأسفل منه في الجدول الدوري، رغم أن الأخير أثقل منه، ويعود السبب في تقارب الحجم إلى الانكماش اللانثانيدي ؛ وهذا يفسر بدوره التقارب الكبير في الخواص الكيميائية لهذين العنصرين.
يتفاعل النيوبيوم مع أغلب اللافلزات، وذلك مع الفلور عند درجة حرارة الغرفة؛ ومع الكلور عند درجة حرارة مقدارها 150 °س؛ ومع الهيدروجين عند درجة حرارة مقدارها 200 °س؛ ومع النتروجين عند درجة حرارة مقدارها 400 °س؛ منتجاً بذلك نواتج تفاعل بينية  غير متكافئة .
يبدأ النيوبيوم بالتأكسد بالهواء عند درجات حرارة تتجاوز 200 °س. وهو يقاوم تأثير أغلب الأحماض المعدنية المعروفة، ما عدا حمض الكبريتيك المركز، وحمض الهيدروفلوريك؛ من جهة أخرى، فإن المحاليل القلوية المركزة الساخنة قادرة على مهاجمة هذا الفلز والتفاعل معه، إذ تتشكل أنواع كيميائية من بولي أوكسونيوبات  المنحلة.
الخواص الكيميائية > المركبات الكيميائية

للنيوبيوم نظرياً القدرة على تبني عدة حالات أكسدة  من +5 إلى −1؛ إلا أن درجة الأكسدة +5 هي الأكثر شيوعاً واستقراراً في مركبات النيوبيوم الكيميائية. تتميز العديد من المركبات الكيميائية للنيوبيوم في حالات أكسدة أقل من 5+ بوجود الرابطة الكيميائية Nb–Nb. في المحلول المائي يبدي أيون النيوبيوم حالة الأكسدة المستقرة 5+، ولكن من السهل تعرضه للإماهة .
إن الشكل الأكثر استقراراً من أكاسيد النيوبيوم هو أكسيد النيوبيوم الخماسي (خماسي أكسيد النيوبيوم) Nb2O5؛ ولكن توجد أكاسيد بحالات أكسدة أخرى، مثل أكسيد النيوبيوم الرباعي NbO2، وأكسيد النيوبيوم الثنائي NbO النادر. أكثر تلك الأكاسيد شيوعاً هو أكسيد النيوبيوم الخماسي، والمستخدم مركباً طليعياً بادئاً  من أجل الحصول على أغلب مركبات النيوبيوم الكيميائية. ويمكن تغطية المواد بغشاء رقيق  من أكسيد النيوبيوم الخماسي بواسطة عمليات ترسيب كيميائي للبخار  أو ترسيب الطبقة الذرية  الحاصلة من التفكك الحراري لمركب إيثوكسيد النيوبيوم  فوق 350 °س. يستحصل على النيوبات  من إذابة وحل خماسي الأكسيد في محلول قلوي، أو بصهره في أكسيد فلز قلوي. من الأمثلة على هذه المركبات كل من نيوبات الليثيوم LiNbO3، والذي تتبنى بنيته البلورية شكل مشابه لبنية البيروفسكيت؛ وكذلك مركب نيوبات اللانثانوم  LaNbO4، والذي يحوي على أيونات 3−NbO4.
من مركبات النيوبيوم الثنائية  المعروفة كل من الكبريتيد NbS2؛ والكربيد NbC، وهي مادة خزفية حرارية، وتستخدم في مجال القطع ، وكذلك النتريد NbN، والذي يتميز بخواص موصلية فائقة عند درجات حرارة منخفضة، ويستخدم في مكاشيف الأشعة تحت الحمراء.
يشكل النيوبيوم الهاليدات غالباً في حالات الأكسدة +5 و+4؛ بالإضافة إلى عدد متنوع من المركبات غير المتكافئة . لمركبات خماسي هاليد النيوبيوم NbX5 بنية ثمانية السطوح ، وجميعها مركبات معروفة من خماسي الفلوريد NbF5 الأبيض، وخماسي الكلوريد NbCl5 الأصفر، ومن السهل أن يتحلمه هذان المركبان إلى مركبات الأكاسيد والأوكسي هاليدات  مثل NbOCl3. يستخدم مركب خماسي الكلوريد في تحضير المركبات العضوية الفلزية  مثل ثنائي كلوريد النيوبوسين . تكون مركبات رباعي هاليد النيوبيوم NbX4 على هيئة بوليميرات داكنة حاوية على روابط Nb-Nb، مثل رباعي الفلوريد NbF4، ورباعي الكلوريد NbCl4. يستطيع النبيوبيوم تشكيل هاليدات متعددة الذرات بشكل غير متكافئ، وهذه الأنيونات من أحماض لويس، ومن الأمثلة عليها المعقدات الفلورية المستخدمة في فصل النيوبيوم عن التانتالوم أثناء استخراج الخامات.
الاستخدامات

إن الاستخدام الأساسي للنيوبيوم هو دخوله في تركيب سبائك الفولاذ؛ وكان ذلك التطبيق قد استهلك ما يقارب 90% من الكمية المستخرجة من هذا الفلز (44.5 ألف طن) في سنة 2006؛ يلي ذلك استخدام النيوبيوم في تركيب السبائك الفائقة .