stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
حمض الكبريتيك
الإنتاج والتصنيع > عملية التلامس

طُوّرَت هذه العملية في سنة 1831، ويمكن من خلالها إنتاج حمض الكبريتيك بتراكيز مرتفعة وبتكلفة قليلة نسبياً وبكمّيّات كبيرة تلبّي احتياجات وطلب السوق. تعتمد العملية على أكسدة الكبريت باستخدام حفّاز من أكسيد الفاناديوم الخماسي V2O5.
في الخطوة الأولى يُحرَق الكبريت بوجود كمّيّة وفيرة من الأكسجين من أجل الحصول على ثنائي أكسيد الكبريت SO2:
يمكن، بأسلوب آخر، استحصال غاز SO2 من عمليّات تعدين الخامات الكبريتيدية لعددٍ من الفلزّات، مثل الزنك أو النحاس أو الرصاص:
أمّا بالنسبة للدول الفقيرة بالخامات فيمكن اللجوء إلى عملية اختزال الجص (الجبس) باستخدام فحم الكوك في فرن دوّار .
بعد الحصول على غاز ثنائي أكسيد الكبريت تمرّ الخطوة التالية بعملية أكسدة إلى ثلاثي أكسيد الكبريت SO3. لا يمكن الوصول إلى ثلاثي أكسيد الكبريت من التفاعل المباشر بين عنصري الكبريت والأكسجين؛ وتفاعل الأكسدة من ثنائي أكسيد الكبريت إلى ثلاثي أكسيد الكبريت هو تفاعل عكوس، ويرافق العملية انتشار للحرارة، إذ أن العملية طاردة للحرارة. بالتالي يجب وفق مبدأ انزياح التوازن تخفيض درجة الحرارة، كي ينزاح التوازن جهة ثلاثي الأكسيد، وذلك أمرٌ غير محبّذ صناعياً، إذ تكون حركية التفاعل بطيئة. لذلك تُجرَى عمليّة الأكسدة اللاحقة بوجود حفّاز من أكسيد الفاناديوم الخماسي (أو خماسي أكسيد الفاناديوم):
يقوم أكسيد الفاناديوم الخماسي بدورٍ مهمٍّ في عملية نقل الأكسجين بتشكيله معقّداً تناسقياً ؛ وتجرى تفاعلات الأكسدة بوجود الحفّاز عند درجات حرارة تتراوح بين 420-620 °س؛ ويعدّ ذلك المجال ملائماً، إذ عند درجات حرارة أخفض يكون الحفاز غير نشطاً، وعند درجات حرارة أعلى يتفكّك. في الخطوة اللاحقة يُتخَلّص من المتبقّي من ثنائي أكسيد الكبريت بالمعالجة مع الأمونيا أو ثيوكبريتات الصوديوم؛ ثم يُحوَل غاز ثلاثي أكسيد الكبريت إلى الحمض. بما أنّ التفاعل بين ثلاثي أكسيد الكبريت والماء بطيء جدّاً، لذلك يُعمَد إلى تمرير غاز SO3 على حمض كبريتيك ذي تركيز بين 97–98%، فتحدث عملية امتصاص ، ويتشكّل الأوليوم  H2S2O7 (أو حمض الكبريتيك المدخّن أو حمض البيروكبريتيك):
والذي يُمدّد (يخفّف) لاحقاً بالماء من أجل الحصول على حمض الكبريتيك المركّز.
الإنتاج والتصنيع > عملية حمض الكبريتيك الرطب

تجرى خطوات هذه العملية بشكل مقارب لعملية التلامس، وتتكون من أربعة مراحل رئيسية:
تفاعل الاحتراق:  {\ce {2 H2S + 3 O2 -> 2 H2O + 2 SO2}}
تفاعل الأكسدة:  {\ce {2 SO2 + O2 <=> 2 SO3}}
تفاعل الإماهة :  {\ce {SO3 + H2O -> H2SO4(g)}}
التكثيف :  {\ce {H2SO4(g) -> H2SO4(l)}}
الإنتاج والتصنيع > عملية غرف الرصاص

تعتمد العملية على التفاعل بين الكبريت مع غاز ثنائي أكسيد النتروجين بوجود أكسجين الهواء؛ وكانت تجرى في غرف وحجرات كبيرة مصنوعة من الرصاص لمقاومته الكيميائية لتلك المزائج الحمضية.
يتأكسد أحادي أكسيد النتروجين ليعطي ثنائي أكسيد النتروجين، والذي يعاد مرة أخرى لبرج التفاعل ليتفاعل مع الماء وثنائي أكسيد الكبريت للحصول على حمض الكبريتيك. كانت هذه العملية سائدة من أجل إنتاج حمض الكبريتيك قبل بداية القرن التاسع عشر.
الإنتاج والتصنيع > التحضير المخبري

يُحضَّر حمض الكبريتيك على نطاق مخبري صغير وفق عددٍ من الطرائق، منها:
عملية الميتابيكبريتيت : هي عملية غير واسعة الانتشار في إنتاج حمض الكبريتيك على صعيد مخبري، إذ توضَع أملاح ثنائي الكبريتيت (ميتابيكبريتيت أو ميتابيسلفيت) مع حمض الهيدروكلوريك المركّز؛ ثم يفاعَل غاز ثنائي أكسيد الكبريت الناتج مع حمض النتريك، ويرافق ذلك انطلاق أبخرة غاز ثنائي أكسيد النيتروجين، والذي يعدّ مؤشّراً على سير التفاعل.
من إحدى الطرق التاريخية القديمة للتحضير إجراء تفاعل احتراق الكبريت مع نترات البوتاسيوم بوجود البخار، ممّا يؤدّي إلى الأكسدة إلى ثلاثي أكسيد الكبريت، والذي يتميّه إلى حمض الكبريتيك في النهاية.
من الأساليب الجديدة للتحضير، عملية البروم الكهربائية ، التي تتضمّن إجراء تحليل كهربائي  لمزيج كهرلي من الكبريت والماء وحمض الهيدروبروميك باستخدام مهبط من النحاس ومصعد من البلاتين والغرافيت.
الاستخدامات

يعدّ حمض الكبريتيك مادّة كيميائية سلعية مهمّة جدًا، ويعد إنتاجه في أيّ دولة مؤشّرًا جيّدًا لقوتها الصناعية. بلغ الإنتاج العالمي عام 2004 قرابة 180 مليون طن، موزّعاً جغرافياً كما في الرسم البياني المرفق.
التوزّع الجغرافي للإنتاج العالمي لحمض الكبريتيك في عام 2004
آسيا (35%)
أمريكا الشمالية والمكسيك (24%)
إفريقيا (11%)
أوروبا الغربية (10%)
أوروبا الشرقية وروسيا (10%)
أستراليا وأوقيانوسيا (7%)
أمريكا الجنوبية (7%)
تُستهلَك معظم الكمّية المنتَجة من حمض الكبريتيك عالمياً (≈60%) في مجال صناعة الأسمدة، وخاصّةً السوبرفوسفات وفوسفات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم. يُستخدّم قرابة 20% في الصناعة الكيميائية لإنتاج المنظّفات والراتنجات الاصطناعية والأصباغ والأدوية والمحفّزات البترولية ومضادات التجمد؛ ونادراً ما يُستخدَم في صناعة المبيدات؛ بالإضافة إلى عمليّات صناعيّة مختلفة أخرى مثل الصناعة النفطية وإنتاج الألومنيوم وصناعة اللب والورق ومعالجة المياه. أمّا زهاء 6% من الاستخدامات، فهي متعلّقة في مجال صناعة الأصباغ والدهانات ووالمينا وأحبار الطباعة؛ في حين يُوزّع الباقي في العديد من التطبيقات المتنوّعة مثل إنتاج المتفجّرات والسيلوفان والأنسجة ومواد التشحيم والبطّاريات؛ ويستخدم كذلك في تركيب خلايا الوقود.
الاستخدامات > الإنتاج الصناعي للكيماويات

الاستخدام السائد لحمض الكبريتيك هو "الطريقة الرطبة" في إنتاج حمض الفسفوريك المستخدم في صناعة الأسمدة الفوسفاتية عن طريق معالجة صخور الفوسفات؛ إذ تُعالّج المواد الخام على شكل فلورأباتيت بحمض الكبريتيك بنسبة 93% لإنتاج كبريتات الكالسيوم وفلوريد الهيدروجين وحمض الفسفوريك، ويمكن تمثيل العملية بالمعادلة الكيميائية:
يُنتَج كبريتات الأمونيوم، وهو سماد نيتروجيني مهمّ، منتجاً ثانوياً من مصانع فحم الكوك التي تزوّد مصانع صناعة الحديد والصلب. ويُستحصَل على هذه المادّة من معالجة الأمونيا الناتجة عن التحلّل الحراري للفحم مع نفايات حمض الكبريتيك، الأمر الذي يسمح بتبلور الأمونيا لملح (غالبًا ما يكون بنّيًا بسبب التلوّث بالحديد) وبيعه في صناعة الكيماويات الزراعية. واستخدام حمض الكبريتيك مهمٌّ في صناعة محاليل الأصباغ. ويُستخدَم حمض الكبريتيك لصنع حمض الهيدروكلوريك من ملح الطعام عبر عملية مانهايم .
الاستخدامات > التنظيف الصناعي

يُستخدَم حمض الكبريتيك في مجال إنتاج الصلب والصناعات المعدنية من أجل عمليّات التنظيف بالحمض  من أجل إزالة الصدأ والاتساخ . وعادةً ما يعاد تدوير الحمض، ويضاف إليه حمض جديد مستحصَل من معالجة أكاسيد الكبريت الناتجة من عمليات الاحتراق. ويُستخدَم حمض الكبريتيك في المختبرات لتنظيف الأسطح  والأواني الزجاجية.
يمكن إضافة بيروكسيد الهيدروجين (H2O2) إلى حمض الكبريتيك لإنتاج محلول بيرانا ، وهو محلول تنظيفٍ قويٍّ ولكنّه شديد السمّيّة، ويُستخدَم عادةً في مجال الإلكترونيات الدقيقة  والأواني الزجاجية.
الاستخدامات > التحفيز

يُستخدّم حمض الكبريتيك لمجموعةٍ متنوّعةٍ من الصناعات الكيميائية الأخرى على هيئة حفّاز (محفّز)، إذ يستخدَم لتحويل أوكسيم الهكسانون الحلقي  إلى كابرولاكتام ، المستخدم لصنع النايلون. ويُستخدّم أيضاً في عمليّات تكرير النفط، فعلى سبيل المثال، يُستخدَم على هيئة محفّز لتفاعل إيزوبوتان  مع إيزوبوتيلين  لإنتاج الأيزوأوكتان ، وهو مركّب يرفع رقم الأوكتان  للبنزين (وقود السيارات). ويُستخدَم حمض الكبريتيك في كثيرٍ من الأحيان كعامل تجفيفٍ أو مؤكسدٍ في التفاعلات الصناعية، مثل تجفيف السكّريات المختلفة لتكوين الكربون الصلب.
الاستخدامات > بطارية الرصاص

يدخل حمض الكبريتيك في تركيب بطّاريات الرصاص الحمضية على هيئة كهرل (إلكتروليت ):
عند المصعد :
عند المهبط :
التفاعل الإجمالي:
الاستخدامات > استخدامات متفرقة

يُستخدّم حمض الكبريتيك بتراكيز مرتفعة في تركيب مستحضرَات منظّفات الصرف الحمضية المنزلية والتي تُستخدَم لإزالة الدهون والشعر والمناديل الورقية وغير ذلك، إذ تستطيع إذابة الدهون والبروتينات عن طريق التحلّل المائي. ويُستخدَم حمض الكبريتيك في المختبرات الكيميائية من أجل إذابة المواد العضوية.
المخاطر > مخاطر المختبر

حمض الكبريتيك قادرٌ على التسبّب بحروقٍ شديدةٍ للغاية، خاصّةً عندما يكون بتركيزات عالية. كما هو الحال مع الأحماض والقلويّات الأخرى المسبّبة للتآكل، فهو قادرٌ بسهولة على تفكيك البروتينات والدهون من خلال التحلّل المائي للأميدات والإسترات عند ملامسته للأنسجة الحيّة، مثل الجلد واللحم. بالإضافة إلى ذلك، فهو يُظهر قدرةً كبيرةً على نزع الماء من الكربوهيدرات، ممّا يؤدّي إلى تحرير الحرارة الزائدة والتسبّب في حروق ثانوية.
في حال ملامسته للعين، فإنّ حمض الكبريتيك يهاجم القرنية  ويمكن أن يسبّب العمى الدائم  إذا لامس العين. وفي حالة تناوله، فإنّه يلحق الضرر بالأعضاء الداخلية بشكلٍ لا رجعة فيه (غير عكوس) وقد يكون مميتًا. لذلك ينبغي دائمًا استخدام معدّات الوقاية  عند التعامل به، وإنّ الأكسدة القوية التي يتمتّع بها تجعله مادة أكّالة للعديد من الفلزات وقد يمتدّ التآكل إلى مواد أخرى. ولهذه الأسباب، من المحتمل أن يكون الضرر الناتج عن حمض الكبريتيك أكثر خطورةً من الضرر الذي تسبّبه الأحماض القوية  الأخرى المماثلة، مثل حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك.
تُعالِج الإسعافات الأولية لانسكابات الأحماض على الجلد بسكب كمّيّات كبيرة من الماء والصابون، كما هو الحال مع العوامل الأكّالة الأخرى. يستمرّ الغسيل لمدّة لا تقلّ عن عشر دقائق إلى خمس عشرة دقيقة لتبريد الأنسجة المحيطة بمكان الحرق الحمضي ولمنع حدوث أضرار ثانوية، تُنزَع أو تُزال الملابس الملوّثة على الفور ويُغسَل الجلد تحتها جيّدًا. تُصنَّف المحاليل التي تعادل أو تزيد عن 1.5 مولار على أنها "مسبّبة للتآكل"، بينما تُصنَّف المحاليل التي تزيد عن 0.5 مولار ولكن أقلّ من 1.5 مولار على أنها "مهيّجة". ومع ذلك، حتى الدرجة المخفّفة العادية في المختبر (تقريبًا 1 مولار، 10%) ستحرق الورق إذا تُركت على تماس لفترة كافية. يجب تخزين حمض الكبريتيك بعناية في حاويات مصنوعة من مواد غير نشيطة كيميائياً (مثل الزجاج)، ويجب وضعها في أماكن معزولة ومهوّاة وبعيدة عن المصادر الحرارية، ويجب أن تكون الحاويات مغلقة بإحكام وعليها بطاقات التوصيف الملائمة.
المخاطر > مخاطر التخفيف

يمكن أن يكون تحضير الحمض المخفّف خطيرًا بسبب الحرارة المنبعثة والمنتشرة أثناء عملية التخفيف. ولتجنّب تناثر الحمض، عادةً ما يُضاف الحمض المركّز إلى الماء وليس العكس، وهناك قول مأثور يستخدم للتذكير، وهو (بالإنجليزية: Do like you oughta, add the acid to the water)‏ والذي يُترجم إلى "افعل كما ينبغي، أضف الحمض إلى الماء". يتمتّع الماء بسعة حرارية أعلى من الحمض، وبالتالي فإن وعاء من الماء البارد سوف يمتصّ الحرارة عند إضافة الحمض.
| الخاصية الفيزيائية | H2SO4 | H2O | الوحدات |
| --- | --- | --- | --- |
| الكثافة | 1.84 | 1.0 | كغ/لتر |
| السعة الحرارية الحجمية | 2.54 | 4.18 | كيلوجول/لتر |
| نقطة الغليان | 337 | 100 | درجة مئوية |
وأيضًا، لأنّ الحمض أكثر كثافة من الماء، فإنه يهبط إلى قاع الوعاء، وتتولّد الحرارة عند السطح البيني بين الحمض والماء، الموجود في قاع الوعاء. الحمض لا يغلي بسبب ارتفاع درجة غليانه، وان ارتفاع الماء الدافئ بالقرب من السطح بسبب الحمل الحراري  يعمل على تبريد السطح، ويمنع غليان الحمض أو الماء. على العكس من ذلك، إضافة الماء إلى حمض الكبريتيك المركز يؤدّي إلى تكوّن طبقة رقيقة من الماء على سطح الحمض. تتولّد الحرارة في هذه الطبقة الرقيقة من الماء ويمكن أن تغلي، ممّا يؤدّي إلى انتشار رذاذ حمض الكبريتيك أو قد يسبّب انفجار.
إنّ تحضير محاليل بتركيز أكبر من 6 مولار (35%) يعتبر خطيرًا، ما لم يُضاف الحمض ببطء كافٍ للسماح للخليط بوقت كافٍ لكي يبرد. وإلّا، فإنّ الحرارة الناتجة قد تكون كافيةً لغليان الخليط. وإنّ التحريك الميكانيكي الفعّال والتبريد الخارجي (مثل الحمّام الثلجي ) ضروريان في عملية التخفيف. وتتضاعف معدّلات التفاعل عند كلّ زيادة قدرها 10 درجات مئوية في درجة الحرارة. لذلك، سيصبح التفاعل أكثر عنفًا مع استمرار عملية التخفيف، ما لم يُعطَ الخليط وقتًا كافياً ليبرد. إنّ إضافة الحمض إلى الماء الدافئ سيسبّب تفاعلًا عنيفًا. في المختبر، يمكن تخفيف حمض الكبريتيك عن طريق سكب الحمض المركّز على الثلج المسحوق المُجمّد من الماء منزوع الأيونات. يذوب الثلج في عملية ماصّة للحرارة أثناء إذابة الحمض، وكمّيّة الحرارة اللازمة لإذابة الثلج في هذه العملية أكبر من كمّيّة الحرارة المتولّدة من إذابة الحمض، وبالتالي تبقى المحلول باردًا. بعد ذوبان كلّ الثلج، يمكن إجراء المزيد من التخفيف باستخدام الماء.
المخاطر > المخاطر الصناعية

إنّ حمض الكبريتيك غير قابل للاشتعال. أمّا بالنسبة للمخاطر المهنية الرئيسية التي يشكّلها هذا الحمض هي ملامسة الجلد التي تؤدّي إلى حروق، أو استنشاق الرذاذ. في الولايات المتحدة، يبلغ التعرّض المسموح  للحمض بمقدار 1 مغ/م3، والحدود في البلدان الأخرى مقاربة. يؤدّي التعرّض للرذاذ بتركيزات عالية إلى تهيّج شديد وفوري للعينين، والجهاز التنفسي، والأغشية المخاطية؛ بالإضافة إلى وجود خطر حدوث وذمة رئوية لاحقة إذا كان الضرر النسيجي أكثر شدّة. أمّا في التركيزات المنخفضة، فإنّ الأعراض الأكثر شيوعًا للتعرّض المزمن لرذاذ حمض الكبريتيك هو تآكل الأسنان، والذي وجد في جميع الدراسات تقريبًا؛ ويؤدّي التعرّض المتكرّر لرذاذ حمض الكبريتيك إلى تهيّج الجهاز التنفسي وتزيد احتمالية الإصابة بسرطان الرئة بنسبة تصل إلى 64%.
القيود القانونية

تخضع تجارة حمض الكبريتيك الدولية للرقابة بموجب اتفاقية الأمم المتحدة ضد الاتجار غير المشروع في المخدرات والمؤثرات العقلية  لعام 1988، والتي تدرجه ضمن الجدول الثاني من الاتفاقية باعتباره مادة كيميائية تستخدم بشكل متكرر في التصنيع غير المشروع للمخدرات أو المؤثرات العقلية.
طالع أيضاً

في كومنز مواد ذات صلة بـ حمض الكبريتيك.
زاج
حمض
بارثينون

بارثينون
Παρθενώνας
البارثينون
| 0 | 1 |
| --- | --- |
نوع المبنى:  معبد (سابقًا) متحف (حاليًا)
المكان:  أثينا، اليونان
المنطقة الإدارية:  بلدية أثينا  
البلد:   اليونان 
الإهداء:  آثينا 
الديانة:  أساطير إغريقية 
المالك:  حكومة اليونان
| 0 | 1 |
| --- | --- |
بداية التشييد:  447 ق.م
الانتهاء:  432 ق.م
التدمير:  جزئيًا في 26 سبتمبر 1687
| 0 | 1 |
| --- | --- |
تصنيف تراثي:  موقع أثري في اليونان  
  موقع اليونيسكو للتراث العالمي:   موقع اليونيسكو للتراث العالمي
النوع:  موقع تراث عالمي 
السنة:  1987 
المعايير:   القائمة ... (i) — (ii) — (iii) — (iv) — (vi) 
رقم التعريف:  404-001 
| 0 | 1 |
| --- | --- |
الارتفاع:  13.72 م (45.0 قدم)
الطول:  69٫61 متر 
العرض:  30٫8 متر 
الحجم:  69.5 by 30.9 م (228 by 101 قدم)
أبعاد أخرى:  سيلا: 29.8 by 19.2 م (98 by 63 قدم)
| 0 | 1 |
| --- | --- |
جزء من:  أكروبوليس أثينا 
مادة البناء:  رخام بنتلي  
| 0 | 1 |
| --- | --- |
النمط المعماري:  عمارة كلاسيكية
المهندس المعماري:  إكتينوس، كاليكراتيس
مصممون آخرون:  فيدياس (نحات)
| 0 | 1 |
| --- | --- |
الإحداثيات:  37°58′17″N 23°43′36″E﻿ / ﻿37.971527°N 23.726601°E﻿ / 37.971527; 23.726601 
ar
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
البارثينون أو الخِدر (باللغة الإغريقية: Παρθενών) هو معبد إغريقي في مدينة أثينا، بُني على جبل الأكروبوليس، ويُعتبر من أفضل نماذج العمارة الإغريقية القديمة. بنى الإغريق البارثينون في الفترة مابين 447 و432ق.م. وقد صممه المهندسان الإغريقيان إكتينوس وكاليكراتيس، وأشرف على أعمال النحت النحات الإغريقي فيدياس. وفي حوالي عام 500م تحول المعبد إلى كنيسة مسيحية. وبعد غزو القوات الإسلامية المدينة في منتصف القرن الخامس عشر الميلادي أضحى المعبد مسجدًا. وفي عام 1687م أصيب البارثينون بأضرار جسيمة عندما حاول البندقيون (سكان البندقية) الاستيلاء على أثينا. فقد كان الأتراك يستخدمون المبنى مخزنًا للبارود في ذلك العهد، وأدى انفجار بارودي إلى هدم الجزء الأوسط من المبنى. ونُقلت معظم بقايا المنحوتات إلى متحف الأكروبوليس في أثينا والمتحف البريطاني في لندن، ولم يبق من المباني غير أطلال.
أصل الكلمة

أصل اسم البارثينون هو من الكلمة اليونانية παρθενών ( البارثينون )، التي تشير إلى «غرفة للمرأة غير المتزوجة» في منزل وفي حالة البارثينون يبدو أنها كانت تستخدم في البداية فقط لغرفة معينة من المعبد; تم مناقشته تلك الغرفة التي ذكرت وكيف حصلت تلك الغرفة على اسمها. ويدل سكوت جونز  معجم اللغة الإنجليزي-اليوناني  تنص على أن هذه الغرفة كانت غرب غرفة داخلية من معبد البارثينون.
بناء المعبد

بنى المعبد من رخام جبل بنتليكوس الغنى بعنصر الحديد، وقد بلغ طول البارثينون 228 قدما، وعرضه 101 قدم وارتفاعه 65 مترا أبعاد قاعدته 69.5 × 30.9 متر، وقطر أعمدته الدورية 1.9 متر، وطولها 10.4 متر، وعلى واجهة البناء ثمانية اعمدة، وثمانية في مؤخرته وعلى كل جانب من الجانبين كان عدد الأعمدة 17 عمود.
و قد ظهرت في هذا المعبد عدة مبتكرات معمارية جديدة على العمارة اليونانية منها:
– يصل القطر العلوي للعمود ¾ قطره عند أسفل البدن لتفادى ظهور العمود نحيفاََ.
– كانت أعمدة الأركان أكثر سمكاََ من باقى الأعمدة لتفادي خداع النظر.
– تقل المسافة الفاصلة بين عمود الركن والعمود التالى له من كل جانب حوالي 24 بوصة عن غيرها من المسافات وذلك لإيجاد تناسب بين أعمدة الزوايا وباقى الأعمدة.
– مراعاة ان تميل الأعمدة للداخل ميلاََ بسيطاََ عن معدل إقامتها رأسية لإحداث نوع من التعادل مع ميل الخطوط الرأسية.
– مساحة البلاطة الملساء Metope الوسطى في الإفريز أكبر حجماََ من غيرها تجنباََ لخداع النظر.
– يميل الجمالون للداخل بحوالي 13.5 درجة وهي درجة ميل لا تسمح بان تلقى الكرانيش بظلها على المنحوتات الموجودة داخل الجمالون.
شيد البارثينون كليًا من الرخام البنتيلي، وهو رخام أبيض استمد من هضبة بنتليكس على بعد 18كم من أثينا. وشكل المعبد مستطيل، ويبلغ طوله 72 م وعرضه 34م وارتفاعه 18م.
يشتمل البارثينون على مساحة مركزية مغلقة تسمى السلا، أي المقدس، قسمت إلى غرفتين ضمت إحداهما فيما مضى تمثالاً ضخمًا لأثينا من الذهب والعاج بينما استخدمت الأخرى مستودعًا للتخزين.
ويحاط السلا بستة وأربعين عمودًا من الطراز الدوري من الجهات الأربعة، وقد زين البارثينون بالمنحوتات اللامعة، التي كانت تملأ القوصرتين (نهايتي السقف المثلثتين)، حيث زُينت القوصرة الشرقية بمناظر توضح ميلاد أثينا، بينما عرضت القوصرة الغربية مناظر للحرب الأسطورية بين أثينا وإله البحر بوسيدون من أجل السيطرة على أثينا.
واصطفت حول قمة الجدار الخارجي، فوق الأعمدة، سلسلة من اللافتات المنحوتة سميت الميتوبات، رسمت عليها مناظر للمعارك الأسطورية الشهيرة بين اللابثيين والقناطير، وبين الآلهة وسلالة من العمالقة، وبين الإغريق والأمازونيات. وأوضحت هذه اللافتات أيضًا مناظر من حرب طروادة. وعلى امتداد الجدار الخارجي للسلا وضع إفريز أفقي، اشتمل على مشاهد لسكان أثينا، بما في ذلك المسؤولين والكهنة والوصيفات والفرسان على ظهور الخيل، في الموكب السنوي احتفالاً بميلاد الإلاهة أثينا.
المنعطفات التاريخية للمعبد

بنى في الفترة ما بين 447 و432 ق.م.
وقد صممه المهندسان الإغريقيان إكتينوس وكاليكراتيس، قد بنى على الطراز الدورى، وأشرف على أعمال النحت النحات الإغريقي فيدياس.
وفي حوالي عام 500 م تحول المعبد إلى كنيسة مسيحية.و أطلق على البارثينون (PARTHENON MARIA) أي مارى العذراء وكان المعبد بمثابة كاتدرائية المدينة في القرن الحادي عشر الميلادي، ثم أصبح الاكروبول الاثينى بأكمله قلعة في القرون الوسطى.
وبعد استيلاء القوات العثمانية على المدينة في منتصف القرن الخامس عشر الميلادي حول إلى مسجد
عام 1687 م أصيب البارثينون بأضرار جسيمة عندما حاول الفينيسيون (سكان البندقية) الاستيلاء على أثينا فقد كان الأتراك يستخدمون المبنى مخزنًا للبارود في ذلك العهد، وأدى انفجار بارودي إلى هدم الجزء الأوسط من المبنى
ونقلت معظم بقايا المنحوتات إلى متحف الأكروبولس في أثينا والمتحف البريطاني في لندن حيث تعرض في المتحف البريطاني.
بعد ذلك تحررت اليونان وأصبحت آثار الاكروبوليس جميعا تحت رعاية يونانية، وتحقيقات محدودة وقعت في 1835 و 1837 في حين أنه في 1885-1890 قام P. Kavvadias باستكشاف الموقع، وفي القرن العشرين قام Balanos بعمل مشروع ترميم على نطاق واسع للحفاظ على آثار الاكروبول.
وصلات خارجية

Partenone, il tempio perfetto-المعبد المثالي
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية: ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF)
وطنية: الملف الاستنادي المتكامِل (GND) مكتبة الكونغرس (LCNAF) المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF) مكتبة لاتفيا الوطنية (LNB) المكتبة القومية اليونانية (NLG) مكتبة الفاتيكان (VcBA) المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)
جغرافية: Structurae Pleiades
في كومنز مواد ذات صلة بـ بارثينون.
بوابة أثينا
بوابة الإسلام
بوابة التراث العالمي
بوابة المسيحية
بوابة اليونان
بوابة اليونان القديمة
بوابة سياحة
بوابة عمارة
كتلة الموصل العسكرية

كبار ضباط الجيش العراقي في فترة الستينات اثناء اجتماعهم في معسكر الغزلاني امرية موقع الموصل الثاني من اليمين العميد "حينها " خليل جاسم الدباغ والعقيد "حينها " عبد الجبار شنشل وسعيد الشيخ متصرف لواء الموصل والعميد عبد الرزاق السيد محمود متصرف السليمانية يتحدث مع العميد "حينها " سعيد حمو امر اللواء الخامس وفي الخلف العميد كنعان نايف الملاح والعميد سعيد قطان والملازم ارشد الزيباري .
كتلة الموصل العسكرية (1941- 1969) يطلق هذا الاسم للدلالة على مجموعة من كبار الضباط العسكريين العراقيين المنحدرين من مدينة الموصل في شمال العراق والذين كان لهم دور كبير في بناء وتأسيس الجيش العراقي السابق (1921-2003) وإدارة عملياته في خارج وداخل العراق، ولقد برزت هذه الكتلة في أربعينيات وخمسينيات وستينيات القرن الماضي خصوصا بعد تولي العسكريين السلطة في العراق. وفي بداية الثمانينيات ابان الحرب العراقية الإيرانية اعتمد الرئيس العراقي آنذاك صدام حسين على روادها القدماء  في إدارة وبناء القوات المسلحة العراقية.
من أبرز ضباط هذه الكتلة

الزعيم طاهر عبد الغفور الاطرقجي
الفريق الأول الركن عبد الجبار شنشل - وزير دفاع سابق
الفريق يونس عطار باشي - قائد الفرقة الرابعة سابقا،
اللواء خليل جاسم الدباغ (1916-1969) - آمر الأفواج الخفيفة سابقاً، قائد الفرقة الرابعة  وآمر موقع الموصل سابقا
الفريق سعيد حمو - آمر اللواء الخامس سابقا،
الزعيم عبد الرزاق السيد محمود  متصرف السليمانية،
والعميد كنعان نايف الملاح،
والزعيم صديق مصطفى - امر اللواء الخامس سابقا  أرشد زيباري وزير سابق
والعميد عبد الهادي الحافظ
اللواء سعدون حسين
والعميد سعيد صالح القطان قائد الفرقة الرابعة سابقا
اللواء الركن سعدون حسين
اللواء عبد العزيز العقيلي (1919-1981) - قائد الفرقة الأولى ، ووزير الدفاع سابقا.,
الرئيس جمال جميل الموصلي - رئيس البعثة العسكرية العراقية إلى اليمن واحد ابرز قادة ثورة 1948 في اليمن.
العقيد الركن عبد الكريم شندالة
الفريق الأول الركن سلطان هاشم -وزير الدفاع السابق
العميد نافع سليمان
والعقيد نذير الطالب
طه حمو، وغيرهم.
مراجع

↑  الكاتب حامد الحمداني، أحداث من ذاكرتي ، ص 94
↑  أ.د. سيار الجميل,الف ياء الزمان ،بتاريخ النشر 26 تموز / يوليو  2009
↑  مقالة للدكتور أبراهيم العلاف، "الضابط الموصلي جمال جميل في اليمن 1940-1943" ,مركز الدراسات الاقليمية –جامعة الموصل, بتاريخ 01-24-2009
بوابة الموصل
بوابة العراق
دقيوس ومقيوس

| دقيوس ومقيوس | دقيوس ومقيوس |
| --- | --- |
ملصق مسلسل الموسم 3: ملصق مسلسل الموسم 3
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
دقيوس ومقيوس هو مسلسل تلفزيوني كوميدي جزائري عُرض لأول مرة في رمضان 1439 هـ (2018) على شاشة الشروق تي في.
قصة مسلسل

في إطار كوميدي ساخر، تروي السلسلة مغامرات دقيوس ومقيوس، جنديين في صفوف الجيش الوطني خلال فترة الاستعمار الفرنسي. بأسلوب يجمع بين الضحك والسخرية، تعكس الأحداث المتاعب اليومية التي يواجهها الشعب الجزائري، وسط مواقف طريفة تعكس التحديات، الصراعات، وروح المقاومة في تلك الحقبة الصعبة.
الممثلون

البطولة
نبيل عسلي
نسيم حدوش
شرف بن دواد
محمد شايد
وعدة نجوم وممثلين جزائريين
سالي إيدن

| سالي إيدن> معلومات شخصية   | سالي إيدن> معلومات شخصية   |
| --- | --- |
تاريخ الميلاد: سنة 1967   
تاريخ الوفاة: سنة 2016  (48–49 سنة)  
مواطنة:  المملكة المتحدة 
الحياة العملية  : الحياة العملية  
المدرسة الأم: جامعة درم  
المهنة: جغرافية  
اللغات: الإنجليزية  
موظفة في: جامعة هل  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
سالي إيدن (بالإنجليزية: Sally Eden)‏ هي جغرافية بريطانية، ولدت في 1967، وتوفيت في 2016.
مراجع

↑  "In Memoriam Sally Eden". American Association of Geographers. مؤرشف من الأصل في 2019-04-22. اطلع عليه بتاريخ 2017-03-13.
وصلات خارجية

| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية: الاسم المعياري الدولي (ISNI) ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF) مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities)
وطنية: مكتبة الكونغرس (LCNAF) المَكنز الوطني للمؤلِّفين (NTA)
بوابة أعلام
بوابة المرأة
بوابة المملكة المتحدة
زهية رحماني

زهية رحماني
تعديل - تعديل مصدري
زاهية رحماني (مواليد 1962) هي مؤلفة وأمينة متحف ومؤرخة فنية فرنسية جزائرية.
الحياة المبكرة

ولدت رحماني في 1962 بالجزائر، وهي من أصل أمازيغي. ظلت تتحدث اللهجة القبائلية فقط حتى بلغت الخامسة من عمرها، وهاجرت مع عائلتها إلى فرنسا في 1967. كان والدها حركيًا. لذا أمضت مع عائلتها ستة أشهر في مخيم سانت موريس وبمساعدة بعض الأصدقاء الفرنسيين، استقرت العائلة في بوفيه.
ثلاثية

ألفت رحماني ثلاث روايات تستكشف فيها موضوعات النفي والاغتراب. الأولي في هذه السلسلة هي رواية "موزي" والتي صدرت في 2003 وتتناول هوية الحركي وانتحار والدها في 1991. صدرت الرواية الثانية لرحماني في 2005 بعنوان "المسلم: رواية"، والتي تستكشف الصور النمطية المحيطة بالهوية الإسلامية في فرنسا والقضايا المتعلقة بالهجرة. وهي الرواية الفائزة بجائزة ألبرتين لعام 2020. العمل الأخير في هذه الثلاثية هو "فرنسا، قصة طفولة".
إدارة الموارد الفنية

رحماني هي مديرة برنامج البحث في الفن والعولمة في المعهد الوطني لتاريخ الفن. أنشأت برنامج الدراسات العليا في مدرسة الفنون الجميلة وكانت مديرة من 1999 إلى 2002. كانت أمينة معرض "صنع في الجزائر، علم أنساب الإقليم" والذي تم عرضه في متحف الحضارات الأوروبية والمتوسطية حتى مايو 2016. قامت رحماني بإدارة معرض "مقياس زلازل النضال"، وهو عبارة عن مجموعة من المجلات الثقافية والنقدية غير الأوروبية.