يود
الخصائص

اليود هو الهالوجين الرابع، كونه عضو في المجموعة 17 في الجدول الدوري، تحت الفلور والكلور والبروم؛ إنه أثقل عضو مستقر في مجموعته. (لم يتم دراسة الهالوجين الخامس والسادس، الأستاتين المشع والتينيسين، جيدًا بسبب تكلفتهما وعدم إمكانية الوصول إليهما بكميات كبيرة، ولكن يبدو أنهما يظهران خصائص مختلفة غير عادية للمجموعة بسبب التأثيرات النسبية). يحتوي اليود على تكوين إلكترون لـ [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5، مع الإلكترونات السبعة في الغلاف الخامس والأبعد من الغلاف الخارجي هي إلكترونات التكافؤ. مثل الهالوجينات الأخرى، فهو إلكترون واحد ينقصه ثماني بتات كاملة، وبالتالي فهو عامل مؤكسد، يتفاعل مع العديد من العناصر من أجل إكمال غلافه الخارجي، على الرغم من أنه تمشيا مع الاتجاهات الدورية، فهو أضعف عامل مؤكسد بين الهالوجينات المستقرة: لديه أدنى قدر من السالبية الكهربية فيما بينها، فقط 2.66 على مقياس بولينج (قارن الفلور والكلور والبروم عند 3.98 و3.16 و2.96 على التوالي؛ يواصل الأستاتين الاتجاه بقدرة كهربية 2.2). ومن ثم فإن عنصر اليود يشكل جزيئات ثنائية الذرة مع الصيغة الكيميائية I 2، حيث تشترك ذرتان من اليود في زوج من الإلكترونات من أجل تحقيق كل منهما ثماني بتات مستقرة؛ في درجات حرارة عالية، هذه الجزيئات ثنائية الذرة تفصل بشكل عكسي زوج من ذرات اليود. وبالمثل، فإن أنيون اليوديد، I -، هو أقوى عامل مختزل بين الهالوجينات المستقرة، لأنه الأكثر تأكسدًا بسهولة إلى ثنائي الذرة I 2. (يذهب أستاتين إلى أبعد من ذلك، كونه غير مستقر بالفعل مثل At - ويتأكسد بسهولة إلى عند 0 أو عند +، على الرغم من عدم تسوية وجود At 2.)
يتحول لون الهالوجينات إلى اللون الغامق مع نزول المجموعة: الفلور أصفر شاحب للغاية، والكلور أصفر مخضر، والبروم بني محمر، واليود بنفسجي.
عنصر اليود قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء، ويذوب جرام واحد في 3450 مل عند 20 درجة مئوية و1280 مل عند 50 درجة مئوية؛ يوديد البوتاسيوم قد تضاف إلى زيادة القابلية للذوبان عبر تشكيل ثلاثي اليوديد الأيونات، بين بوليوديد الآخرين. توفر المذيبات غير القطبية مثل الهكسان ورابع كلوريد الكربون قابلية ذوبان أعلى. المحاليل القطبية، مثل المحاليل المائية، بنية اللون، مما يعكس دور هذه المذيبات كقواعد لويس؛ من ناحية أخرى، المحاليل غير القطبية هي البنفسجي، لون بخار اليود. تتشكل معقدات نقل الشحنة عندما يذوب اليود في مذيبات قطبية، وبالتالي يتغير اللون. يكون اليود بنفسجي عندما يذوب في رابع كلوريد الكربون والهيدروكربونات المشبعة ولكنه بني غامق في الكحولات والأمينات، المذيبات التي تشكل مقاربات نقل الشحنة.
نقاط انصهار وغليان اليود هي الأعلى بين الهالوجينات، بما يتوافق مع الاتجاه المتزايد أسفل المجموعة، نظرًا لأن اليود يحتوي على أكبر سحابة إلكترونية من بينها والتي يسهل استقطابها، مما يؤدي إلى أن جزيئاته تتمتع بأقوى تفاعلات فان دير فال بين الهالوجينات. وبالمثل، فإن اليود هو أقل الهالوجينات تطايرًا، على الرغم من أن المادة الصلبة لا تزال تُطلق بخارًا أرجوانيًا. بسبب هذه الخاصية، يتم استخدام اليود بشكل شائع لإثبات التسامي مباشرة من المادة الصلبة إلى الغاز، مما يؤدي إلى سوء فهم أنه لا يذوب في الضغط الجوي. نظرًا لأنه يحتوي على أكبر نصف قطر ذري بين الهالوجينات، فإن اليود لديه أقل طاقة تأين أولية، وأقل تقارب للإلكترون، وأدنى كهرسلبية وأقل تفاعل للهالوجينات.
الرابطة بين الهالوجين في الديود هي الأضعف بين جميع الهالوجينات. على هذا النحو، يتم فصل 1٪ من عينة اليود الغازي عند الضغط الجوي إلى ذرات اليود عند 575 درجة مئوية. درجات حرارة أكبر من 750 درجة مئوية مطلوبة لفصل الفلور والكلور والبروم بدرجة مماثلة. معظم روابط اليود أضعف من الروابط المماثلة للهالوجينات الأخف. يتكون اليود الغازي من I 2 جزيئات بطول I-I طول الرابطة 266.6pm . تعتبر رابطة I-I واحدة من أطول الروابط الفردية المعروفة. بل إنها أطول (271.5 pm) في اليود البلوري الصلب لتقويم العظام، والذي له نفس التركيب البلوري مثل الكلور والبروم. (يحتفظ بالسجل زينون جار اليود: طول الرابطة Xe-Xe هو308.71 pm.)  هذا النحو، داخل جزيء اليود، تحدث تفاعلات إلكترونية مهمة مع الجارين التاليين الأقرب لكل ذرة، وتؤدي هذه التفاعلات، في كتلة اليود، إلى مظهر لامع وخصائص شبه موصلة.  اليود عبارة عن شبه موصل ثنائي الأبعاد بفجوة نطاق تبلغ 1.3 فولت (125 kJ / mol): هو شبه موصل في مستوى طبقاته البلورية وعازل في الاتجاه العمودي.