stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
راديوم
تاريخ الراديوم > التطبيقات التاريخية > الدهانات ذاتية اللمعان

كان الراديوم يُستخدم في السابق في دهانات ذاتية اللمعان للساعات والألواح النووية ومفاتيح الطائرات والساعات وأجهزة الاتصال. تحتوي الساعة النموذجية ذاتية اللمعان التي تستخدم طلاء الراديوم على حوالي 1 ميكروغرام من الراديوم. في منتصف العشرينات من القرن العشرين، تم رفع دعوى قضائية ضد مؤسسة الراديوم الأمريكية من قبل خمسة من «فتيات الراديوم» اللواتي استخدمن طلاء الراديوم المضيء على لوحات الساعات والساعات. وصدرت تعليمات لرسامين الاتصال الهاتفي بتنظيف فرشهم لتجنب الغرامات، وبالتالي عدم استخدام الراديوم. وتسبب تعرضهم للراديوم في آثار صحية خطيرة شملت القُرَح وفقر الدم وسرطان العظام. وذلك لأن الراديوم يخرج من الجسم كالكالسيوم، ويترسب في العظام، حيث يسبب النشاط الإشعاعي تحلل نخاع العظام ويمكن أن يسبب نخر خلايا العظم.
تقرّر خلال التقاضي أن علماء الشركة وإدارتها قد اتخذوا احتياطات كبيرة لحماية أنفسهم من آثار الإشعاع، ولكن لم يروا ذلك مهمًا لحماية موظفيهم. بالإضافة إلى ذلك، حاولت الشركات على مدى عدة سنوات تغطية الآثار وتجنب المسؤولية عن طريق الإصرار على أن فتيات الراديوم عانين بدلاً من ذلك من مرض الزهري. كان لهذا التجاهل التام لرفاهية الموظف تأثير كبير على صياغة قانون العمل وقانون المرض المهني.
ونتيجةً للدعوى، أصبحت الآثار الضارة للنشاط الإشعاعي معروفةً على نطاق واسع، وصدرت تعليمات للرسامين الذين يستخدمون الراديوم بوجوب اتباع احتياطات السلامة المناسبة وزُوِّدوا بمعدات واقية. لم يعد الفناون على وجه الخصوص يلمسون فرش الطلاء لتشكيلهم (مما يتسبب في ابتلاع بعض أملاح الراديوم). كان الراديوم لا يزال مُستخدمًا في الرسومات في وقت متأخر حتى الستينيات، ولكن لم تكن هناك إصابات أخرى.
تم إيقاف استخدام الطلاء المحتوي على الراديوم منذ الستينيات. وفي العديد من الحالات، تم تنفيذ الأوجه المضيئة باستخدام مواد فلورية غير مشعة متحركة بالضوء. تتوهج تلك الأجهزة في الظلام بعد التعرض للضوء. وعندما يتطلب الأمر لمعان ذاتي طويل الأمد في الظلام، يتم استخدام طلاء البروميثيوم المشع الأكثر أمناً -(نصف العمر 2.6 سنة) أو طلاء ثلاثي التريتيوم (نصف عمر 12 سنة)؛ وكلاهما مازالا مُستخدمان حتى اليوم. كان لذلك ميزةٌ إضافية وهي عدم تحطيم الفوسفور بمرور الوقت، على عكس الراديوم. يصدر التريتيوم إشعاعات بيتا منخفضة الطاقة (حتى أقل طاقة من إشعاع بيتا المنبعث من البروميثيوم) والذي لا يستطيع اختراق الجلد، دلاً من اختراق أشعة غاما للراديوم ويعتبر أكثر أمانًا.
قد تكون الساعات والأدوات التي يرجع تاريخها إلى النصف الأول من القرن العشرين، غالبًا في التطبيقات العسكرية، قد تم طلائها بدهان مضيء إشعاعي. لم تعد تلك المعدات مضيئة؛ ومع ذلك، لا يرجع ذلك إلى الاضمحلال الإشعاعي للراديوم (الذي يبلغ عمر نصفه 1600 عامًا) ولكن إلى تألق وسيط كبريتيد الزنك الفلوري الذي ينبعث عن طريق الإشعاع الصادر عن الراديوم. ويشير ظهور طبقة كثيفة اللون من الطلاء البني أو الأخضر المصفر في الأجهزة من هذه الفترة إلى وجود خطر إشعاعي. تعتبر الجرعة الإشعاعية من الجهاز منخفضة نسبيًا ولا تكون عادةً خطرة. لكن يعتبر الطلاء خطرًا إذا تم إطلاقه واستنشاقه أو ابتلاعه.
تاريخ الراديوم > التطبيقات التاريخية > الاستخدام التجاري

كان الراديوم يدخل في صناعة منتجات مثل معجون الأسنان وكريمات الشعر، وحتى المواد الغذائية بسبب تأثيراته العلاجية المفترضة. وسرعان ما سقطت هذه المنتجات من الرواج وحظرتها السلطات في العديد من البلدان بعد اكتشاف أنها قد تكون لها آثار صحية ضارة خطيرة. لا تزال توصف المنتجعات التي تتميز بالمياه الغنية بالراديوم على أنها مفيدة، مثل تلك الموجودة في ميساسا، وتوتوري باليابان. في الولايات المتحدة، تم إعطاء إشعاعات أنفية بالراديوم للأطفال أيضًا لمنع مشاكل الأذن الوسطى أو اللوزتين من أواخر أربعينيات القرن العشرين حتى أوائل السبعينيات.
تاريخ الراديوم > التطبيقات التاريخية > الاستخدام الطبي

تم استخدام الراديوم (عادةً في صورة كلوريد الراديوم أو بروميد الراديوم) في الطب لإنتاج غاز الرادون والذي كان يستخدم بدوره كعلاج للسرطان. فعلى سبيل المثال، تم استخدام العديد من مصادر الرادون في كندا في 1920 و 1930. ومع ذلك لم تعد العديد من المعالجات التي استخدمت في أوائل القرن العشرين تستخدم بسبب الآثار الضارة التي يسببها بروميد الراديوم. تشمل بعض الأمثلة على هذه الآثار فقر الدم والسرطان والطفرات الجينية. يتم استخدام بواعث جاما أكثر أمانًا مثل كوبالت -60 الأقل تكلفةً ومتوفرة بكميات أكبر اليوم عادةً لتحل محل الاستخدام التاريخي للراديوم في هذا التطبيق.
في أوائل القرن العشرين، استخدم البيولوجيون الراديوم للحث على التحولات ودراسة علم الوراثة. وفي وقت مبكر من عام 1904، استخدم دانيال ماكدوجال الراديوم في محاولة لتحديد ما إذا كان يمكن أن يثير طفرات كبيرة مفاجئة ويتسبب في تحولات تطورية كبيرة. استخدم توماس هانت مورغان الراديوم للحث على التغييرات التي أدت إلى ذبابة الفاكهة ذات العين البيضاء. درس عالم الأحياء هيرمان مولر الحائز على جائزة نوبل لفترة وجيزة آثار الراديوم على طفرات ذبابة الفاكهة قبل اللجوء إلى تجارب الأشعة السينية الأكثر تكلفة.
كان هاورد أتوود كيلي، أحد الأطباء المؤسسين لمستشفى جونز هوبكنز، رائدًا رئيسيًا في الاستخدام الطبي للراديوم لعلاج السرطان. كان أول مريض له هو خالته في عام 1904، التي تُوفيت بعد الجراحة بوقت قصير. ومن المعروف أن كيلي استخدم كميات زائدة من الراديوم لعلاج أنواع مختلفة من السرطان والأورام. ونتيجةً لذلك، تُوفي بعض مرضاه من التعرض للراديوم. كان أسلوبه لتطبيق الراديوم هو إدخال كبسولة الراديوم بالقرب من المنطقة المصابة، ثم خياطة «نقاط» الراديوم مباشرة إلى الورم. كانت هذه هي الطريقة نفسها المستخدمة في علاج هنريتا لاكس، المضيف لخلايا هيلا الأصلية، لعلاج سرطان عنق الرحم. في الوقت الحالي، يتم استخدام نظائر مشعة أكثر أمانًا وأكثر توفرًا بدلاً من ذلك.
المخاطر

يعتبر الراديوم ونظائره عنصر مُشع للغاية، كما يتمتع غاز الرادون بخواص مشعة أيضًا. عند تناولها، يترك 80٪ من الراديوم المبتلع الجسم عبر البراز، في حين يذهب الباقي إلى مجرى الدم (20٪)، ويتراكم معظمه في العظام. يمكن أن يسبب التعرض للراديوم، سواءًا كان داخلي أو خارجي، السرطان والاضطرابات الأخرى، لأن الراديوم والراديون يصدران أشعة ألفا وغاما اللذان يقتلان الخلايا وتحورها. في وقت مشروع مانهاتن في عام 1944، تم تحديد «الجرعة المسموح بها» للعمال عند 0.1 ميكروغرام من الراديوم المبتلع.
بعض الآثار البيولوجية للراديوم كانت ظاهرة منذ البداية. تم الإبلاغ عن أول حالة لما يسمى «التهاب الجلد الخاص بالراديوم» في عام 1900، بعد عامين فقط من اكتشاف العنصر. وحمل الفيزيائي الفرنسي أنطوان بيكريل أمبولة صغيرة من الراديوم في جيبه الصدري لمدة 6 ساعات، وأفاد أن جلده أصبح متقرحا. كان بيير وماري كوري مفتونين بالإشعاع لدرجة أنهم ضحوا بصحتهم لتعلم المزيد عنها. أرفق بيير كوري أنبوبًا مملوءًا بالراديوم بذراعه لمدة عشر ساعات، مما أدى إلى ظهور قرحة جلدية، مما يشير إلى استخدام الراديوم لمهاجمة الأنسجة السرطانية حيث أنها هاجمت الأنسجة السليمة. ويلقى باللوم على الراديوم في وفاة ماري كوري بسبب فقر الدم اللاتنسجي.
يعتبر نظير الراديوم 226Ra اليوم هو الأكثر سميةً من حيث كمية الإشعاع، ويجب التعامل معها في صناديق القفازات الضيقة مع دوران تيار هواء هام يعالج بعد ذلك لتجنب هروب النظير 222Rn إلى البيئة. يجب فتح الأمبولات القديمة التي تحتوي على محاليل الراديوم بحذر لأن التحلل الراديوي للماء يمكن أن يؤدي إلى زيادة الضغط في غاز الهيدروجين والأكسجين.
لمزيد من القراءة

Albert Stwertka (1998). Guide to the Elements – Revised Edition. Oxford University Press. ISBN:0-19-508083-1.
Denise Grady (6 أكتوبر 1998). "A Glow in the Dark, and a Lesson in Scientific Peril". The New York Times. مؤرشف من الأصل في 2015-11-01. اطلع عليه بتاريخ 2007-12-25.
Nanny Fröman (1 ديسمبر 1996). "Marie and Pierre Curie and the Discovery of Polonium and Radium". Nobel Foundation. مؤرشف من الأصل في 2013-06-02. اطلع عليه بتاريخ 2007-12-25.
Macklis, R. M. (1993). "The great radium scandal". Scientific American. ج. 269 ع. 2: 94–99. Bibcode:1993SciAm.269b..94M. DOI:10.1038/scientificamerican0893-94. PMID:8351514.
Clark, Claudia (1987). Radium Girls: Women and Industrial Health Reform, 1910–1935. University of North Carolina Press. ISBN:0-8078-4640-6.
Curie، Marie (1921). The Discovery of Radium . Poughkeepsie: Vassar College.
ماري وبيير كوري أثناء إجراء الاختبارات على الراديوم
بطاقة بريدية في فندق للإعلان عن حمامات الراديوم في الأربعينات
مشاهدة الراديوم اليدين تحت ضوء الأشعة فوق البنفسجية
طلاء أبيض ذاتي اللمعان يحتوي على الراديوم على ساعة قديمة.
أوت ران أونلاين آركيد

أوت ران أونلاين آركيد (بالإنجليزية: OutRun Online Arcade)‏ ، هي لعبة فيديو من نوع سباقات السيارات ، أنتجها سومو ديجتال البريطانية ، ونشرها شركة سيجا عام 2009، وتعمل لأنظمة التشغيل بلاي ستيشن 3 و إكس بوكس 360  ، وقد وقعت شركة فيراري الإيطالية عقداً مع شركة سيجا للحصول على الترخيص لسيارات فيراري الشهيرة.
كارل روبرسون

| كارل روبرسون | كارل روبرسون |
| --- | --- |
 :  
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 4 أكتوبر 1990   (34 سنة)   نبتون  
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: ملاكم كيك بوكسينغ  
الرياضة: الكيك بوكسينغ  
المواقع : المواقع 
IMDB: صفحته على IMDB  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
كارل روبرسون (بالإنجليزية: Karl Roberson؛ مواليد 4 أكتوبر 1990) هو مُقاتل فنون قتالية مختلطة أمريكي.
وصلات خارجية

كارل روبرسون على موقع يو إف سي (الإنجليزية)
كارل روبرسون على موقع شيردوغ (الإنجليزية)
كارل روبرسون على موقع IMDb (الإنجليزية)
كارل روبرسون على موقع قاعدة بيانات الفيلم (الإنجليزية)
بوابة أعلام
بوابة الولايات المتحدة
بوابة عقد 1990
بوابة فنون قتالية
جيوتشانغ (كمبيوتر كمي)

جيوتشانغ (كمبيوتر كمي)
| 0 | 1 |
| --- | --- |
المنشأ:  الصين 
المطور:  جامعة العلوم والتكنولوجيا في الصين 
التشغيل:  2020 
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
حاسوب جيوتشانغ الكمومي Jiuzhang( (بالصينية: 九章) ) هو أول كمبيوتر كمومي ضوئي يستخدم التقنية الكمومية. في السابق، تم تحقيق التفوق الكمي مرة واحدة فقط في عام 2019 بواسطة Sycamore من جوجل، ولكن حاسوب جوجل كان يعتمد على مواد فائقة التوصيل، وليس الفوتونات.
تم تطوير حاسوب جيوتشانغبواسطة فريق من جامعة العلوم والتكنولوجيا في الصين (USTC) بقيادة Pan Jianwei و Lu Chaoyang. تمت تسمية الحاسوب باسم حاسوب جيوتشانغ، وهو أحد الكلاسيكيات الرياضية الصينية القديمة.
في 3 ديسمبر 2020، أعلنت جامعة العلوم والتكنولوجيا في الصين في مجلة ساينس أن حاسوب جيوتشانغ قد نجح في إجراء أخذ عينات بوزون غاوسي في 200 ثانية، بحد أقصى 76 فوتون تم اكتشافه. قدرت مجموعة الجامعة أن الحاسوب العملاق صنواي تايهولايت سيستغرق 2.5 مليار سنة لإجراء نفس الحساب. بالإضافة إلى الميزة الحسابية الكمومية، تمتلك حاسوب جيوتشانغ قفضاء هيلبرت أكبر بعشرة مليارات مرة من معالج سايكامور  المعتمد على الموصل الفائق من جوجل، وبالتالي يصعب محاكاتها بشكل كلاسيكي.
التجارب

يشتمل الإعداد على مضخة ضوئية ليزرية Mira 900 Ti من الياقوت الذي تم ضخه من Verdi والذي ينقسم إلى 13 مسارًا متساوي الشدة ثم يلمع على 25 بلورة PPKTP لإنتاج 25 حالة ضوء مضغوطة ثنائية الوضع. من خلال التشفير الهجين، هذا يعادل 50 حالة مضغوطة أحادية الوضع. يتم زيادة النقاء من 98٪ إلى 99٪ بواسطة ترشيح 12 نانومتر. يتم إرسال 50 حالة مضغوطة أحادية الوضع  إلى مقياس تداخل 100 وضع ويتم أخذ عينات منها بواسطة 100 كاشف للفوتون بكفاءة تبلغ 81٪.
انظر ايضا

فوغاكو (حاسوب خارق)
توب 500
أدوبي ديمنشن

أدوبي ديمنشن
الشعار
| 0 | 1 |
| --- | --- |
نوع:  محرر رسوميات نقطية 
المطورون:  أدوبي 
موقع الويب:  adobe.com… 
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
أدوبي ديمنشن (بالإنجليزية: Adobe Dimension)‏، المعروف سابقًا باسم (Project Felix)، هو برنامج عرض وتصميم ثلاثي الأبعاد تم تطويره ونشره بواسطة أدوبي لأنظمة تشغيل ماك أو إس ومايكروسوفت ويندوز.
التاريخ

تم تأسيسه باسم Project Felix في 28 مارس 2017، وأصبح أدوبي ديمنشن في 18 أكتوبر 2017.
في أبريل 2019، تحولت أدوبي إلى محرك العرض ثلاثي الأبعاد الخاص بها المسمى Adobe Rendering Engin، مع إصدار ديمنشن CC2.2، وذكر أنه يمكن النظر في دعم محركات العرض الخارجية في مستقبل.
في عام 1993، كان لدى أدوبي برنامج مشابه يسمى Adobe Dimensions، والذي تخصص في الأعمال الفنية ثلاثية الأبعاد. لقد استمر فقط بضع سنوات من الدعم وحقق مبيعات أقل مقارنةً بـ أدوبي إليستريتور وأدوبي فوتوشوب، وتم إيقافه بسرعة.
في 23 يونيو 2021، تم إيقافه أدوبي ديمنشن وتم استبداله بـ Adobe Substance 3D Stager، والذي لم يتم تضمينه في خطة أدوبي كريتيف كلاود ويجب شراؤه بشكل منفصل.
مراجع

↑  Lardinois، Frederic (18 أكتوبر 2017). "Adobe launches Dimension CC, its 3D compositing tool formerly known as Project Felix". TechCrunch. مؤرشف من الأصل في 2021-04-16. اطلع عليه بتاريخ 2018-05-09.
↑  "Adobe ships Dimension CC 2.2". CG Channel. مؤرشف من الأصل في 2021-11-20.
↑  "Introducing Adobe Substance 3D Stager and Dimension update!". community.adobe.com (بالإنجليزية). 23 Jun 2021. Archived from the original on 2021-08-30. Retrieved 2021-08-02.
في كومنز مواد ذات صلة بـ أدوبي ديمنشن.
| ع ن برمجيات الحاسوب الرسومية ثلاثية الأبعاد | ع ن برمجيات الحاسوب الرسومية ثلاثية الأبعاد |
| --- | --- |
مفتوحة المصدر:  بلندر  ميك هيومان  فن الوهم (برنامج) ‏  AutoQ3D Community  كي ثري دي    KPovModeler  ميش لاب ‏  أوبن فكس ‏  Point Cloud Library  بوف راي ‏  سيملس ثري دي ‏  توب مود    وينقز ثري دي ‏ 
برمجيات احتكارية:  برايس  ثري دي إس ماكس  زد برش  سكتش أب  سوفت إيماج إكس إس آي  سويفت ثري دي  سينما فور دي  مايا (برمجيات)  كارارا (برامج) ‏  ثري دي- كوت  أي سي ثري دي ‏  Clara.io  Cyber Studio CAD-3D  داز ستوديو    أي-أون فيو ‏  Electric Image  Golaem Crowd  Hexagon  هوديني  لايت وايف  ماسف (برنامج) ‏  Messiah  مودو (برنامج)  Moment of Inspiration  مود بوكس ‏  بوزر ‏  RaySupreme  ريمو ثري دي ‏  Rhinoceros  Sculptris  شاد ثري دي ‏  شارك ثري دي ‏  سيلو (برنامج) ‏  ستراتا ثري دي ‏  تريجن ‏  فيستا برو ‏ 
توقفت عن العمل:  Amapi  Dynamation  PowerAnimator  Softimage 3D  trueSpace 
  مقارنة برمجيات رسومات الحاسب ثلاثية الأبعاد ‏   تصنيف:برمجيات الرسوميات ثلاثية الأبعاد   قائمة برمجيات رسومات الحاسب ثلاثية الأبعاد ‏ :   مقارنة برمجيات رسومات الحاسب ثلاثية الأبعاد ‏   تصنيف:برمجيات الرسوميات ثلاثية الأبعاد   قائمة برمجيات رسومات الحاسب ثلاثية الأبعاد ‏ 
بوابة برمجيات
بوابة صور رقمية
إتريوم

الإتريوم عنصر كيميائي رمزه Y وعدده الذري 39؛ وينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع في المرتبة الثانية ضمن عناصر المجموعة الثالثة في الجدول الدوري. وفقاً لترتيب العدد الذري فإنّ الإتريوم فلزٌّ انتقالي، وهو يشبه عناصر اللانثانيدات كيميائياً، ويصنّف تاريخياً ضمن العناصر الأرضية النادرة. الإتريوم فلز ذو لون فضّي، وهو لا يوجد أبداُ في الطبيعة على هيئة عنصر حر، إنما مشتركاً مع اللانثانيدات في معادنها، كما يوجد لهذا العنصر نظير مستقر وحيد.
أطلق على الإتريوم هذه التسمية نسبة لقرية اسمها إتربي بالقرب من مدينة ستوكهولم في السويد، والتي اكتشف فيها معدن الغادولينيت (المعروف أيضاً باسم الإتربيت) الحاوي على هذا العنصر.
أهم استخدام للإتريوم في الوقت الحاضر هو كونه أحد مكونات المواد الفسفورية، وخاصة تلك المستخدمة في مصابيح الثنائيات الباعثة للضوء (LED). استخدم الإتريوم تاريخياً في تركيب المواد الفسفورية الحمراء في شاشات عرض أجهزة التلفاز القديمة المعتمدة على صمام الأشعة المهبطية؛ كما يستخدم الإتريوم أيضاً في إنتاج الأقطاب الكهربائية والكهارل والمرشحات الإلكترونية والليزر والموصلات الفائقة، بالإضافة إلى دخوله في عدد من التطبيقات الطبية المختلفة. من جهة أخرى، لا يعرف للإتريوم أي دور حيوي، ويمكن أن يؤدي التعرض لمركبات الإتريوم إلى التسبب بحدوث أمراض تنفسية لدى البشر.
التاريخ وأصل التسمية

في سنة 1787 عثر كارل أكسل أرينيوس  على صخرة سوداء ثقيلة في مقلع قديم بالقرب من قرية إتربي  السويدية (حالياً جزء من أرخبيل ستوكهولم ). واعتقد بدايةً أنها قد تكون حاوية على معدن غير معروف بعد لعنصر التنغستن المكتشف حديثاً حينها، وأطلق على المعدن اسم إتربيت  نسبة إلى مكان الاكتشاف، وأرسل عينات إلى عدة كيميائيين من أجل تحليله. من بينهم، تمكن الكيميائي يوهان غادولين  في أكاديمية توركو  أن يتعرف على أكسيد جديد في العينة التي أرسلها أرينيوس، وذلك في سنة 1789، وقام بنشر النتائج الكاملة للتحاليل في سنة 1794.
أكد آندرز غوستاف إيكبرغ  نتائج التحليل، وأطلق على الأكسيد الجديد اسم إتريا . كانت المركبات الكيميائية حينها يطلق عليها اسم التراب ، وفي العقود التالية طبق الكيميائيون المبادئ الجديدة في اكتشاف العناصر الكيميائية التي رسخها أنطوان لافوازييه ، بحيث أن كل أكسيد جديد (تراب) مكتشف يمكن تحليله إلى العناصر الأولية المكونة له، أي أن اكتشاف تراب جديد هو مكافئ لاكتشاف عنصر جديد ضمنه، وفي هذه الحالة سيكون اسم العنصر إتريوم. وكان الكيميائي فريدرش فولر  أول من تمكن من عزل العنصر بشكله الحر، في سنة 1828 من مفاعلة مركب كلوريدي متطاير (والذي اعنقد أنه كلوريد الإتريوم الثلاثي) مع البوتاسيوم.
بعد ذلك، وفي سنة 1843، وجد كارل غوستاف موساندر  أن عينات تراب الإتريا المستخرجة حينها حاوية على أكاسيد لثلاثة عناصر كيميائية متمايزة، وهي: الإتريوم والتربيوم والإربيوم. ولاحقاً تمكن جان شارل غاليسارد دي مارينياك  من عزل أكسيد لعنصر رابع، وهو الإتيربيوم، في سنة 1878. تمكن الكيميائيون لاحقاً من تطوير طرق عزل تلك العناصر الجديدة المكتشفة من أكاسيدها، والتي تعود جذر تسمية كل منها إلى قرية إتربي، مكان اكتشافها. بما أن تراب الإتريا المستخرج حينها لم يكن مركباً أكسيدياً لعنصر واحد إنما معدناً، لذلك غير مارتن كلابروت  تسميته إلى غادولينيت  تكريماً لمكتشفه غادولين.
كان الرمز الكيميائي Yt هو المعتمد لهذا العنصر إلى أوائل عشرينيات القرن العشرين، بعد ذلك أصبح الرمز Y الشائع لهذا العنصر في الوسط العلمي.
الوفرة الطبيعية

يوجد عنصر الإتريوم في الطبيعة في أغلب المعادن الأرضية النادرة، كما يوجد في بعض خامات اليورانيوم، ولكنه لا يوجد على الإطلاق في القشرة الأرضية على شكله العنصري الحر. يبلغ متوسط تركيز الإتريوم في القشرة الأرضية مقدار 31 جزء في المليون ، وبذلك يأتي في المرتبة 43 بين العناصر الكيميائية من حيث الوفرة الطبيعية في القشرة الأرضية. يمكن أن يعثر على الإتريوم في عدد من المعادن، منها باستنيسيت  ومونازيت  وزينوتيم . يتراوح تركيز الإتريوم في التربة بين 10 إلى 150 جزء في المليون ؛ وفي ماء البحر حوالي 9 جزء في الترليون . بينت تحاليل العينات المجموعة أثناء برنامج أبولو أن محتوى الإتريوم في التربة القمرية مرتفع نسبياً.
توجد توضعات جيدة للإتريوم في البرازيل والهند وكذلك في منجم بايان أوبو  في الصين. وفي سنة 2018 عثر على توضعات كبيرة للعناصر الأرضية النادرة في قعر البحر المجاور لجزيرة مينامي-توري-شيما  اليابانية.
أما في المجموعة الشمسية فيتكون الإتريوم عن طريق تفاعلات الانصهار النجمي ، وغالباً وفق عملية التقاط النيوترون البطيئة  (≈72%)، والنسبة المتبقية من عملية التقاط النيوترون السريعة .(≈28%). تتم العملية السريغة عبر التقاط نيوترون من العناصر الأخف أثناء الانفجارات في المستعرات العظمى ؛ أما العملية البطيئة فتحدث أيضاً من النقاط نيوترون من العناصر الأخف، ولكن داخل النجوم العملاقة الحمراء النباضة .
الاستخراج

بسبب التشابه الكيميائي الكبير مع اللانثانيدات فإن الإتريوم يوجد في الطبيعة مشتركاً معها في خاماتها من المعادن الأرضية النادرة، ويستخرج وفق أساليب الاستخلاص والتكرير ذاتها. عادة ما يتم التمييز بين تلك الخامات بشكل تقريبي بين خامات العناصر الأرضية النادرة الخفيفة  وبين خامات العناصر الأرضية النادرة الثقيلة . يتركز الإتريوم في مجموعة الخامات الثقيلة نظراً لكبر حجمه الأيوني، على الرغم من انخفاض كتلته الذرية.
يمكن أن يستخرج الإتريوم من واحد من هذه الخامات:
معدن الباستنيسيت، وهو معدن من معادن الكربونات الفلوية، ويبلغ المحتوى الوسطي من الإتريوم فيه 0.1% وكان يستخرج بكميات كبيرة في النصف الثاني من القرن العشرين من منجم  في ولاية كاليفورنيا.
معدن المونازيت، وهو من معادن الفوسفات، ويبلغ المحتوى الوسطي من الإتريوم فيه بين 2%، إلى 3%. توجد توضعات كبيرة منه في الهند والبرازيل، وغالباً ما يكون مرافقاً السيريوم مرافقاً سائداً في هذه الخامات.
معدن الزينوتيم، وهو أكثر خامات المعادن الأرضية النادرة غنىً بالإتريوم، إذ يتركب من فوسفات الإتريوم الثلاثي، ويصل محتوى الإتريوم فيه إلى 60%، وذلك على الشكل زينوتيم (Y). توجد توضعات كبيرة من هذه الخامة في منجم بايان أوبو في الصين.
يمكن أن يستخرج الإتريوم من غضار امتزاز الأيونات ، وهي من منتجات تجوية الغرانيت، ويصل محتوى الإتريوم فيها من العناصر الأرضية النادرة  إلى 1% فقط، ولكن المركّز النهائي للخامة قد يصل محتواه من الإتريوم إلى 8%. تتنتشر هذه الأنواع من الغضار جنوبيّ الصين. يعثر على الإتريوم أيضاً في معدني السامارسكيت  والفرغوسونيت .
الإنتاج

إن فصل العناصر الأرضية النادرة عن بعضها هي عملية صعبة. في البداية استخدمت تقنية التبلور التجزيئي  لمحلول من أملاح العناصر الأرضية النادرة، ويمكن تطبيقها للحصول على كميات صغيرة. من إحدى الطرائق التي يمكن استخدامها من أجل استحصال الإتريوم النقي من خليط الخامات الأكسيدية بأسلوب صناعي إجراء عملية إذابة في حمض الكبريتيك، ثم بتحضير قطفات باستخدام كروماتوغرافيا التبادل الأيوني . عند إضافة أملاح أمونيوم رابعية  على هيئة مستخلصات ، فإن أغلب الإتريوم يبقى في الطور المائي. وعندما يكون الأيون المقابل من النترات، فإن اللانثانيدات الخفيفة تزال، وعندما يكون الأيون المقابل الثيوسيانات، فإن اللانثانيدات الثقيلة تزال. وعلى هذه الشاكلة يمكن الحصول بالنهاية على أملاح إتريوم بنقاوة مرتفعة. وتؤدي إضافة حمض الأكساليك إلى الحصول على راسب من أكسالات الإتريوم . يحول ملح الأكسالات إلى الأكسيد بالتسخين في وسط من الأكسجين. من الأكسيد يمكن مثلاً المفاعلة مع فلوريد الهيدروجين للحصول على فلوريد الإتريوم الثلاثي. ثم يمكن استحصال الفلز بإجراء عملية اختزال باستخدام الكالسيوم في فرن حث كهربائي .
بلغ الإنتاج العالمي من أكسيد الإتريوم في سنة 2001 حوالي 600 طن، وازداد في سنة 2014 ليصل إلى 7,000 طن. وقدرت الاحتياطات العالمية من أكسيد الإتريوم في سنة 2014 بأكثر من 500,000 طن. ومن الدول الرائدة في إنتاج هذا الفلز كل من الصين والهند والبرازيل وأستراليا بالإضافة إلى الولايات المتحدة الأمريكية.
النظائر

إن جميع عناصر المجموعة الثالثة في الجدول الدوري هي ذات عدد ذري فردي، ولذلك لا يوجد لها عدد كبير من النظائر المستقرة. فللسكانديوم نظير مستقر وحيد، وكذلك الأمر بالنسبة للإتريوم. فالنظير إتريوم-89 89Y هو الشكل الوحيد المتوفر طبيعياً للإتريوم، وما يزيد من استقراره هو انخفاض قيمة المقطع النيوتروني .
يوجد هناك على الأقل 32 نظير مشع مصطنع  للإتريوم، وتتراوح أعدادها الكتلية بين 76 و108. وأقل تلك النظائر المصطنعة استقراراً هو النظير إتريوم-106 106Y بعمر نصف >150 نانوثانية، بليه النظير إتريوم-76 76Y بعمر نصف >200 نانوثانية. بالمقابل، فإن اكثر تلك النظائر المصطنعة استقراراً هو النظير إتريوم-88 88Y بعمر نصف 106.626 يوم. باستثناء النظائر إتريوم-91 91Y وإتريوم-87 87Y وإتريوم-90 90Y التي لها أعمار نصف 58.51 يوم، و79.8 ساعة، و64 ساعة، على الترتيب، فإن جميع النظائر المصطنعة المتبقية لها أعمار نصف أقل من يوم واحد، وأغلبها أقل من ساعة.
تضمحل نظائر الإتريوم ذات أعداد الكتلة الأقل من 88 بشكل رئيسي عبر انبعاث بوزيترون  لتتشكل نظائر السترونتيوم. في حين أن نظائر الإتريوم ذات أعداد الكتلة الأكبر من 90 فإنها تتضمحل عبر انبعاث إلكترون لتتشكل نظائر الزركونيوم. تبدي أيضاً النظائر ذات أعداد الكتلة الأعلى من 97 طريق اضمحلال ثانوي عبر انبعاث النيوترون.
الخواص الفيزيائية

يوجد الإتريوم النقي في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على هيئة فلز ذي لون فضي، ولكن لونه يصبح معتماً نتيجة التعرض للضوء. وبعد هذا العنصر ثابتاً ومستقراً على العموم، فهو يقاوم نسبياً تأثير الهواء عندما يكون على قطع كبيرة، وذلك نتيجة التخميل  الحاصل بفعل طبقة الأكسيد الواقية المتشكلة على السطح، والتي يمكن أن تصل سماكتها إلى 10 ميكرومتر. أما المسحوق الناعم منه فأقل ثباتية تجاه الهواء، وعند تعرض الخراطة  إلى درجات حرارة أعلى من 400 °س يمكن للأجزاء حديثة القطع فإنها تشتعل تلقائياً. وعند تسخين الإتريوم إلى درجات حرارة أعلى من 1000 °س في وسط من غاز النتروجين يتشكل مركب نتريد الإتريوم.
الخواص الكيميائية

يقع الإتريوم في الجدول الدوري ضمن عناصر المجموعة الثالثة، وهو يصنف كيميائياً من الفلزات الانتقالية. كما هو متوقع الاتجاهات الدورية فإن الإتريوم أقل كهرسلبيةً  من السكانديوم (الاتجاه من الأعلى إلى الأسفل في الجدول)، وهو كذلك أقل كهرسلبية من عنصر الزركونيوم، العنصر التالي (الاتجاه من اليسار إلى اليمين) في عناصر الدورة الخامسة. ولكن بالرغم من ذلك، وبسبب الانكماش اللانثانيدي  فهو كذلك أقل كهرسلبية من عنصر اللوتيشيوم، العنصر التالي في مجموعته.
هناك شبه كبير للغاية للإتريوم مع اللانثانيدات، لدرجة أن يصنف معها ضمن العناصر الأرضية النادرة، وذلك ينعكس في حقيقة أن الإتريوم يتشارك مع اللانثانيدات في خاماتها من المعادن الأرضية النادرة. وللإتريوم شبه كيميائي أكبر لعناصر اللانثانيدات من جاره السكانديوم في المجموعة. للإتريوم حجم قريب من حجم مجموعة من أيونات اللانثانيدات الثقيلة المعروفة باسم مجموعة الإتريوم، والتي سلوكها في المحلول مشابه بشكل كبير له، كأنه واحد منها، ويمكن عزو هذا التشابه في السلوك الكيميائي إلى الانكماش اللانثانيدي. بالرغم من ذلك، فإن الإتريوم يختلف عن اللانثانيدات بكونه ثلاثي التكافؤ، في حين أن حوالي نصف اللانثانيدات يكون التكافؤ السائد فيها أقل من ثلاثة.