stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
شدة (فيزياء)
تعاريف أخرى للشدة

في علم قياس الإشعاع، وفي علم قياس الضوء، يكون للشدة معاني مختلفة:
وهي قدرة الإشعاع أو الإضاءة خلال وحدة الزاوية الصلبة. وهذا يسبب اختلاطًا في علم البصريات، حيث يشير مصطلح الشدة إلى شدة الإشعاع، أو شدة الإضاءة، أو التشعيع، وذلك بحسب الخلفية العلمية للشخص المستخدم للمصطلح. وفي بعض الأحيان يعبر عن الإشعاعية بالشدة، وخصوصًا من قبل علماء الفلك وعلماء الفيزياء الفلكية، وفي انتقال الحرارة.
| الكمية | المصطلح | الرمز | الواحدة الدولية | الاختصار | ملاحظات |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| طاقة إشعاعية | Radiant energy | Q | جول | J | طاقة |
| تدفق إشعاعي | Radiant flux | Φ | واط | W | الطاقة الإشعاعية في واحدة الزمن، وتسمى أيضا الفيض الإشعاعي |
| شدة إشعاعية | Radiant intensity | I | واط/ستراديان | W·sr−1 | الطاقة في واحدة الزاوية الصلبة |
| إشعاعية | Radiance | L | واط في السترأديان في المتر المربع | W·sr−1·m−2 | الطاقة في واحدة الزاوية الصلبة في واحدة المساحة للسطح المعرض للإشعاع |
| تشعيع | Irradiance | E, I | واط في المتر المربع | W·m−2 | الطاقة الساقطة على سطح ما. |
| خرج إشعاعي | Radiant exitance | M | واط في المتر المربع | W·m−2 | الطاقة الصادرة من سطح ما. |
| ؟ | Radiosity | J or Jλ | واط في المتر المربع | W·m−2 | الطاقة الصادرة والمنعكسة التاركة لسطح ما. |
| تألق طيفي | Spectral radiance | Lλ  or  Lν | واط في السترأديان في المتر3 أو   واط في السترأديان في المتر المربع في الهرتز | W·sr−1·m−3  or  W·sr−1·m−2·Hz−1 | تقاس عادة بـ W·sr−1·m−2·nm−1 |
| تشعيع طيفي | Spectral irradiance | Eλ  or  Eν | واط في المتر 3 أو  واط في المتر المربع في الهرتز | W·m−3  or  W·m−2·Hz−1 | تقاس عادة بـ W·m−2·nm−1 |
:
مراجع

↑  "intensity". Merriam-Webster.com. مؤرشف من الأصل في 2017-08-18. اطلع عليه بتاريخ 2015-02-15.
↑  Paschotta، Rüdiger. "Optical Intensity". Encyclopedia of Laser Physics and Technology. RP Photonics. مؤرشف من الأصل في 2017-10-26.
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
وطنية:  الملف الاستنادي المتكامِل (GND) 
أخرى:  موسوعة أوكرانيا الحديثة (ESU) 
بوابة الفيزياء
سيمنز SX1

سيمنز SX1
| 0 | 1 |
| --- | --- |
النوع:  هاتف ذكي 
الصانع:  سيمنز
| 0 | 1 |
| --- | --- |
الشاشة:  176×220
| 0 | 1 |
| --- | --- |
المعالج الرئيسي:  120 ميجا هرتز
الذاكرة:  4 ميجابايت
البطارية:  ليثيوم أيون 1000 م.أ/س
الاتصال:  بلوتوث
| 0 | 1 |
| --- | --- |
الأبعاد:  109×56×19 مليمتر
الوزن:  116 غرام
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
سيمنز SX1 (بالإنجليزية: Siemens SX1)‏ هو هاتف ذكي من سيمنز.
الخصائص

الشاشة: 176×220
الوزن: 116 غرام
المعالج: 120 ميجا هرتز
الذاكرة: 4 ميجابايت
مراجع

↑  "معلومات عن سيمنز SX1 على موقع gsmarena.com". gsmarena.com. مؤرشف من الأصل في 2020-05-02.
بوابة اتصال عن بعد
ترموديناميكا كيميائية

ترموديناميكا كيميائية أو علم الحركة الحرارية الكيميائية (بالإنجليزية: Chemical thermodynamics) هو أحد فروع علم الحركة الحرارية (الترموديناميكا) التي تهتم بدراسة الحركة الحرارية في الأجسام والأنظمة. وتتعلق الترمودينامكا الكيميائية بدراسة علاقة الحرارة والشغل بالتفاعلات الكيميائية أو علاقتهما بالتغيرات الفيزيائية لحالة نظام يتبع قوانين الترموديناميكا. وتتضمن الترموديناميكا الكيميائية القياس المعملي للعمليات المختلفة وكذلك تطبيق الطرق الرياضية في دراسة مسألة التفاعلات والتغير الطبيعي التلقائي الذي يحدث في عمليات مختلفة.
تنطلق الترموديناميكا الكيميائية من قوانين الديناميكا الحرارية. وابتداء من القانون الأول والقانون الثاني للترموديناميكا نتجت أربعة معادلات تسمى «معادلات جيبس الأساسية». ثم تطورت الترموديناميكا ونتج من تلك الأربعة معادلات عددا من المعادلات تختص بصفات الحركة الحرارية في نظام حركة حرارية، وتسهل استنباطها بطرق رياضية بسيطة. ذلك هو الإطار العام الذي تعمل فيه رياضيات الترموديناميكا الكيميائية.
تاريخ

في عام 1865 كتب العالم الفيزيائي الألماني رودولف كلاوسيوس موضوعا عن «النظرية الميكانيكية للحرارة» ووضح فيها مبادئ الكيمياء الحرارية، أي أن الحرارة الناتجة عن عملية احتراق لها علاقة بالترموديناميكا.

وبالاعتماد على عمل كلاوسيوس بصاغ الفيزيائي الأمريكي ويلارد غيبس خلال الأعوام 1873-1876 عدة مقالات علمية أشهر مقالة منهم هي «عن توازن المواد الغير متجانسة». وبين جيبس في تلك المقالات العلمية كيفية قياس القانون الأول للديناميكا الحرارية عمليا وكيفية معاملته رياضيا بغرض الحصول على توازن ترموديناميكي في التفاعلات الكيميائية وكذلك ميولهم للحدوث وتغيرهم مع الزمن. وشكلت مقالات جيبس المجموعة الأولى الموحدة لنظريات الترموديناميكا وهي مبنية على أعمال علماء من قبلة مثل «كلاوسيوس» وسادي كارنو.
وخلال القرن العشرين نشرت مقالاتان علميتان مهمتان طبقت فيهما مبادئ جيبس على عمليات كيميائية، وتطور بذلك أساس علم الترموديناميكا الكيميائية. وكانت المقالة الأولى عام 1923 في كتاب " الترموديناميكا وعلاقتها بالطاقة الحرة للمواد الكيميائية" قام بكتابته "جيلبرت لويس" و "ميرل راندال". وذكرت في هذا الكتاب الألفة الكيميائية عن الطاقة الحرة. وجاء المقال الثاني عام 1933 بعنوان " الترموديناميكا الحديثة وتطبيق طرق "ويلارد جيبس" وقام بتأليفه "جوجنهايم ". بذلك يعتبر كل من لويس وراندال وجوجنهايم هم مؤسسوا علم الترموديناميكا الكيميائية الحديث نظرا لأعمالهم في ذلك الكتابين التي وحدوا فيهما تطبيقات الترموديناميكا مع الكيمياء.
الطاقة الكيميائية

المقالة الرئيسة: طاقة كيميائية
الطاقة الكيميائية هي جهد أو كمون مادة كيميائية للقيام بتفاعل كيميائي أو لتحويل مواد أخرى. ويحتاج تكوين رابطة كيميائية أو فكها إلى طاقة والتي يمكن أن تُمتص أو تصدر من نظام كيميائي.
الطاقة التي يصدرها تفاعل كيميائي (أو يمتصها) ما هي إلا الفرق بين محتوى الطاقة للمواد الناتجة من التفاعل والمواد الداخلة في التفاعل. هذا التغير في الطاقة يسمى طاقة داخلية لتفاعل كيميائي، حيث تكون
 \Delta {U_{f}^{\circ }}_{\mathrm {reactants} } الطاقة الداخلية لتكوين جزيئات المواد المتفاعلة، ويمكن حسابها من الطاقات الرابطة لمختلف الروابط الكيميائية للجزيئات التي نقوم باختبارها بالإضافة إلى  \Delta {U_{f}^{\circ }}_{\mathrm {products} }
الطاقة الداخلية لتكوين الجزيئات الناتجة من التفاعل. ويعادل التغير في الطاقة الداخلية أثناء التفاعل الحرارة الناتجة من التفاعل الذي نجريه في ظروف حجم ثابت، مثلما يحدث عند استخدام مسعر قنبلي. إما في حالة إجراء تفاعل تحت ضغط ثابت (كما هو الحال عادة عند العمل في المعمل الكيميائي) في تفاعل نجريه في قوارير مفتوحة فلا تكون التغير في الحرارة مساويا للتغير في الطاقة الداخلية، ذلك لأن شغلا ينتج عن تغير حاصل ضرب الضغط في الحجم PV . (ونسمي التغير الحراري لعملية نجريها عند ضغط ثابت «تغير الإنثالبي»).
التفاعلات الكيميائية

المقالة الرئيسة: تفاعل كيميائي
من أهم خصاص الترموديناميكا الكيميائية علاقتها بما يسمى درجات الحرية والعمليات، مثل التفاعلات الكيميائية والتحول الطوري وهي عمليات يزداد فيها الإنتروبي حتى يصل كل منها إلى حالة توازن، وأحيانا تكون تلك العمليات مقترنة بأجهزة عملية مثل مكبس أو خلية كهربائية تنتج شغلا أو تكتسب شغلا من الخارج. وكذلك في مواد كبيرة متجانسة تعتمد الطاقة الحرة على التركيب الكيميائي لها مثلما تؤثر كمونات كيميائية والطاقة الداخلية. فإذا كانت
كميات { Ni } العناصر الكيميائية مجهولة فإننا لا نستطيع وصف التغيرات التي تحدث في التركيب الكيميائي.
التفاعلات الكيميائية > دالة جيبس

تحتوي دالة جيبس لنظام كبير على عدة متغيرات من ضمنها كميات المواد { Ni } تؤثر على (الطاقة الحرة) G ، وهي تصف التركيب الكيميائي وكميات المواد، ويعبر عنها بأعداد الجزيئات الموجودة في التفاعل. (وأحيانا نعبر عن تلك الأعداد باستخدام عدد أفوجادرو أو عدد مولات المواد). كما تعتمد قيمة G على درجة الحرارة T والضغط P
وفي حالة احتمال نشأة شغل في هيئة P.V (تغير في الحجم) يكون التغير في الطاقة الحرة مساويا للمعادلة:
في تلك المعادلة تعني:
ويهمنا المقدار dG بصفة خاصة عندما تكون درجة الحرارة T والضغط P ثابتين، وهي حالة يسهل تنفيذها في المختبر وتعادل حالة الحياة الطبيعية، فيصبح التغير في طاقة جيبس الحرة:
في المعادلة أعلاه تعني S الإنتروبيا.
التفاعلات الكيميائية > الألفة الكيميائية

المقالة الرئيسة: ألفة كيميائية
الألفة الكيميائية هي خواص إلكترونية للعناصر تحدد مدى نشاط عنصر في الدخول في تفاعل كيميائي مع غيره.
وكثير ما يحدث تغير في التركيب الكيميائي في عملية مثل تفاعل كيميائي أو حركة جزيئات من طور (سائل) إلى طور آخر (غاز أو مادة صلبة). ولهذا يعمل العلماء على التوصل إلى صيغة لا تكون فيها كميات المكونات ( Ni } قابلة للتغير مستقلة عن الآخرين. فجميع العمليات الواقعية تتم طبقا لاحترام بقاء المادة (المادة لا تفنى)، وبالإضافة إلى ذلك فلا بد من انحفاظ أعداد الذرات في التفاعل أو العملية الكيميائية. وكل ما يتم من تكوين جزيئات أو تحولات خلالها فهي تنتمي إلى «النظام».
بالتالي نريد ادخال متغير يمثل درجة تقدم عملية كيميائية وليكن
 ξ واستخدام المشتقات الجزئية G/∂ξ∂ (بدلا من "ΔG" الشائعة الاستعمال). نحصل على صيغة لاعتمادها على
 dG في تفاعل كيميائي (أو أي عملية أخرى).
فإذا افترضنا تفاعلا واحدا، نحصل على:
ونضيف على المعادلة معاملات حساب العناصر المتفاعلة لكل مركب i في التفاعل:
هذه العلاقة تبين عدد الجزيئات من النوع i تتكون أو تتغير خلال التفاعل، ونحصل على صيغة حسابية للمشتقة الجزئية:
حيث A هي الألفة الكيميائية . وتدل الإشارة السالبة على أن التغير التلقائي في التفاعل الكيميائي يكون مصحوبا بإشارة سالبة لطاقة جيبس الحرة، أي تكون الأجناس الكيميائية ذات ألفة موجبة بالنسبة لبعضها البعض. وتعني  \mu _{i} الكمون الكيميائي للمادة i .
وتأخذ مشتقة G صورة بسيطة تبين اعتمادها على تغير المركبات:
في حالة سريان عدة تفاعلات كيميائية آنيا، كما هو الحال عادة، تصبح المعادلة في صيغتها العامة:
وفيها يعوض التغير في الألفة { ξj } عن التغير المرغوب تلافيه في ( Ni } حيث أنها لاتتغير مستقلة عل الآخرين.
تصبح المعادلات السابقة مساوية للصفر في حالة التوازن الترموديناميكي، بينما تكون سالبة الإشارة في الأنظمة المعتادة حيث تنتج جميع التفاعلات الكيميائية الجارية بمعدل معلوم زيادة في الإنتروبيا.
ويمكن تكملة النتيجة بإدخال معدل تفاعل dξj/dt.
وينطبق على كل عملية فيزيائية تجري مستقلة العلاقة:
تلك نتيجة هامة حيث أن الكمونات الكيميائية تنتمي إلى الخواص المكثفة وهي تعتمد فقط على مخلوط الجزيئات. وهي لا «تعرف» عما إذا كانت درجة الحرارة تتغير أو الضغط سوف يتغير مع الزمن. فهي شرط من شروط التكوين المحلي للنظام.
وبذلك نكون قد توصلنا إلى صيغة تعبر عن الكمونات الكيميائية والألفة وتنطبق على أي موضع محلي يحدث فيه تفاعل كيميائي (أو أي عملية أخرى في نظام حجمي كبير متجانس). وعند حساب إنتاج الإنتروبيا بسبب عمليات غير عكوسية فقد استبدلت الآن علامة اللامساواة ل dG بعلامة التساوي:
أو
ويشكل أي انخفاض في دالة غيبس لنظام الحد الأقصى لأي شغل يتم في درجة حرارة ثابتة أو تحت ضغط ثابت وتصدر في الوسط المحيط، أو تنتشر، وتظهر كحاصل ضرب T. dS في الوسط المحيط. وربم تظهر جزئيا لإجراء شغل وجزئيا لزيادة الإنتروبيا. والمهم هو أن تقدم تفاعل لتفاعل كيميائي يمكن أن يكون مقترنا بإزاحة في كمية خارجية ميكانيكية أو كهربائية بطريقة يمكن تغييرها فقط إذا تغيرت كمية أخرى. وقد يكون هذا الاقتران مباشرا وقويا أو اقترانا مرنا ومتغيرا.
التفاعلات الكيميائية > المحاليل

في المحاليل وفي الكيمياء الحيوية يستخدم عادة الانخفاض في طاقة غيبس الحرة (G/∂ξ∂ , بوحدة مول ويعبر عنها عادة ب ΔG) للتعبير عن (−T مضروبة) في الإنتروبيا الناشئة من تفاعل كيميائي تلقائي حيث لا يتولد شغل، ربما ما عدا بعض الشغل الناتج PdV عن تغير في الحجم. والتأكيد على أن «التفاعل التلقائي يكون مقترنا بإشارة سالبة ل ΔG» ما هو إلا تكرار للعلاقة الترموديناميكية الأساسية التي تعطي للطاقة بعدا فيزيائيا غريبا في تعريف الغنتروبيا. فإذا لم ينشأ شغل يستفاد منه فقد يكون من الأنسب استخدام تحويل ليجاندر للإنتروبيا عند حجم ثابت أو عند درجة حرارة ثابتة T أو عند درجة حرارة Tوضغط P ثابتين، والتوصل غلأى «دوال ميسيو» (F/T) - و (G/T) - على التوالي (كل منهما ذو إشارة سالبة).
اللاتوازن

المقالة الرئيسة: ترموديناميك اللاتوازن
يُعامل النظام في الترموديناميكا الكيميائية بأنه في حالة توازن أو في حالة قريبة من التوازن. وقد قام إيليا بريغوجين بتطوير التعامل الترموديناميكي للأنظمة المفتوحة البعيدة عن التوازن، وتوصل إلى ظواهر وبنيات تختلف كثيرا عن المتوقع. وقد وجدت نتائجه العامة بالنسبة إلى الترموديناميكا غير الخطية غير العكوسية تطبيقات واسعة في مجالات عديدة.
وقد استخدمت ترموديناميكا اللاتوازن لتفسير كيف يتطور مثلا نظام حيوي منظم من عدم نظام. وحتى إذا استخدمت «علاقات أونساجير» فلا تزال مبادئ التوازن في الترموديناميكا الكلاسيكية تبين أن الأنظمة الخطية التي هي قريبة من التوازن تتغير إلى أنظمة غير نظامية تكون مستقرة لاختلالات فيها ولا تستطيع تفسير نشأة أنظمة منظمة.
وأطلق بريغوجين  على تلك الأنظمة تعبير أنظمة تشتتية لانها تتكون وتبقى موجودة من خلال عمليات تشتتية تحدث بسبب تبادل للطاقة بين نظام والوسط المحيط، ولأنها تختفي إذا انقطع هذا التبادل. ويمكن القول بأنها «تعيش» في حالة اقتران مع الوسط المحيط.
(هذا الموضوع يحاول أن يفسر عدم اتباع الأنظمة المنظمة الظاهري للقانون الثاني للديناميكا الحرارية الذي ينص على أن العمليات الطبيعية تتم في الطبيعة تلقائيا بزيادة في الإنتروبيا، أي زيادة في العشوائية وعدم الانتظام. فكيف نشأت الحياة؟ كيف نشأت الأحياء على الأرض كأنظمة منظمة معقدة وكان من المفروض لمكوناتها أن تتشتت وتتفرق؟ وتحاول رؤية بريغوجين تفسير هذا المسار المعكوس (المحدود في نظام صغير) وينشأ عنه نظام وحياة، ويقول باختصار أن إنتروبية النظام الصغير تقل على حساب زيادة في إنتروبية الوسط المحيط (الكون)، وأن مجموعهما يحمل زيادة في صافي إنتروبيا الكون ككل، وبذلك ينطبق القانون الثاني للديناميكا ترموديناميكا في جميع الحالات)(اقرأ أيضا إنتروبيا وسهم الزمن).
اقرأ أيضا

إلفة كيميائية
ديناميكا حرارية
مبرهنة التوزع المتساوي
سعة حرارية
قابلية انضغاط
إنتروبيا
إنتروبيا وسهم الزمن
قانون الغازات المثالية
حركة حرارية
تقدم تفاعل
| ع ن هندسة كيميائية | ع ن هندسة كيميائية | ع ن هندسة كيميائية |
| --- | --- | --- |
| التاريخ |  تاريخ الهندسة الكيميائية  |  |
| المفاهيم |  عملية أساسية  Unit processes  Chemical engineer  عملية كيميائية  |  |
| عملية أساسية |  Momentum transfer  انتقال الحرارة  نقل الكتلة  |  |
| Unit process |  Chemical reaction engineering  حركية تفاعل  Chemical process modeling  |  |
| الفروع |  Process design  جريان الموائع  Chemical plant design  ترموديناميكا كيميائية  ميكانيكا حيوية  |  |
| آحري |  Outline of chemical engineering  Index of chemical engineering articles  Education for Chemical Engineers  List of chemical engineers  List of chemical engineering societies  List of chemical process simulators  |  |
 بوابة:هندسة تطبيقية :  بوابة:هندسة تطبيقية 
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية :  قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT) 
| ع ن فروع الكيمياء | ع ن فروع الكيمياء |
| --- | --- |
 الجدول الدوري :  الجدول الدوري 
الفيزيائية:  كيمياء كهربائية  كيمياء حرارية  ترموديناميكا كيميائية  علم السطوح  كيمياء الحرارة المنخفضة  مطيافية  علم البلورات  فيزياء كيميائية  حركية تفاعل كيمياء الفيمتو  كيمياء الكم  كيمياء ضوئية  كيمياء التوازن  كيمياء أرضية ضوئية 
العضوية:  كيمياء حيوية علم الأحياء الجزيئي  علم الأحياء الخلوي  كيمياء عضوية حيوية  بيولوجيا كيميائية  كيمياء سريرية  كيمياء عصبية  كيمياء فيزيائية حيوية كيمياء فراغية  كيمياء عضوية فيزيائية  تفاعل عضوي  اصطناع كامل/اصطناع جزئي  كيمياء دوائية علم الأدوية  كيمياء الفوليرين  كيمياء مبلمرات  كيمياء النفط 
اللاعضوية:  معقد تناسقي  كيمياء مغناطيسية  كيمياء عضوية فلزية  كيمياء حيوية لاعضوية  كيمياء عضوية فلزية حيوية  كيمياء تجميعية  علم البلورات  كيمياء الحالة الصلبة  علم الفلزات  علم المواد  كيمياء البلورات 
تحليلية:  تحليل آلي  مطيافية مطيافية الأشعة تحت الحمراء  مطيافية رامان  مطيافية الأشعة المرئية وفوق البنفسجية  مطيافية الرنين المغناطيسي النووي  مطيافية الكتلة مطيافية كتلة مزودة ببلازما مقترنة بالحث  التفاظ/تأيين الليزر بمساعدة المطرس  عملية فصل  استشراب استشراب غازي  استشراب السائل رفيع الإنجاز  كيمياء الفيمتو  علم البلورات  معايرة (كيمياء)  كيمياء رطبة 
أخرى:  كيمياء نووية كيمياء إشعاعية  كيمياء الأشعة  كيمياء أكتينيداتية  كيمياء كونية/كيمياء فلكية/كيمياء نجمية  كيمياء أرضية كيمياء جغرافية حيوية كيمياء بيئية كيمياء الغلاف الجوي  كيمياء صلصالية  كيمياء النفط  كيمياء غذائية  كيمياء زراعية تعليم الكيمياء هواة الكيمياء  كيمياء عامة  كيمياء سرية  كيمياء شرعية كيمياء الوفاة كيمياء النانو كيمياء الجزيئات الضخمة  اصطناع كيميائي كيمياء خضراء  كيمياء نقرية  كيمياء توافقية  اصطناع حيوي  كيمياء محوسبة كيمياء رياضية  قياس كيميائي  كيمياء نظرية 
انظر أيضًا:  تاريخ الكيمياء  جائزة نوبل في الكيمياء  التسلسل الزمني لتاريخ الكيمياء ترتيب زمني لاكتشاف العناصر الكيميائية  "العلم المركزي"  تفاعل كيميائي تحفيز  عنصر كيميائي  مركب كيميائي  ذرة  جزيء  أيون  مادة كيميائية  رابطة كيميائية 
  التصنيف   البوابة   كومنز   مشروع ويكي :   التصنيف   البوابة   كومنز   مشروع ويكي 
في كومنز مواد ذات صلة بـ ترموديناميكا كيميائية.
بوابة الفيزياء
بوابة الكيمياء
بوابة كيمياء فيزيائية
بوابة هندسة
ويلارد غيبس - مؤسس علم الترموديناميكا الكيميائية.
كارولين أبراس

| كارولين أبراس | كارولين أبراس |
| --- | --- |
كارول أبراس في نوفمبر 2010: كارول أبراس في نوفمبر 2010
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
 اسم الولادة: Caroline Abras
الميلاد: 11 أغسطس 1987 (العمر 37 سنة)   ساو باولو ، البرازيل
مواطنة:  البرازيل  
أسماء أخرى: Carol Abras
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: ممثلة
اللغات: البرتغالية  
المواقع : المواقع 
IMDB: صفحتها على IMDB  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
كارولين أبراس (ولدت في 11 أغسطس 1987 في ساو باولو) هي ممثلة برازيلية، فازت بجائزة أفضل ممثلة في مهرجان دو ريو عن دورها في فيلم إذا لم يعمل شيء آخر عام 2008 . فازت أيضاً مرتين بجائزة أفضل ممثلة عن فيلم قصير في مهرجان غرامادو. في عام 2018 لعبت الممثلة دور ضابطة الشرطة فيرينا كاردوني في مسلسل نيتفليكس الآلية، وهي سلسلة تصور بشكل خيالي عملية عملية مغسل السيارات ، أكبر عملية لمكافحة الفساد في تاريخ البرازيل.
يوسف حنا

| يوسف حنا | يوسف حنا |
| --- | --- |
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 11 مارس 1941(1941-03-11) عكا، فلسطين
الوفاة: 1 ديسمبر 1993 (52 سنة)    دمشق، سوريا
سبب الوفاة: مرض عضال
الجنسية:  فلسطين
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: ممثل،  وممثل أفلام  
اللغات: العربية  
سنوات النشاط: 1970 - 1993
المواقع : المواقع 
IMDB: صفحته على IMDB  
السينما.كوم: صفحته على موقع السينما
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
يوسف حنا  (21 مارس 1941 - 1 ديسمبر 1993)، ممثل فلسطيني سوري، أحد أبرز مؤسسي المسرح الوطني الفلسطيني في دمشق منتصف القرن العشرين. وهو قبل ذلك وبعده من أبرز الوجوه التلفزيونية التي لا ينساها المشاهدون حتى اليوم. من خلال الأدوار الكثيرة، واللافتة التي لعبها في الأعمال الدرامية السورية منذ بداياتها، هو الذي واكب الإنتاج الدرامي السوري، وعاش مراحل تطوره، وصولاً للإنتاج الكثيف والناضج فنياً.
عمل على خشبة المسرح، وشارك في عدد من الأفلام السينمائية السورية، وبعض الأفلام المشتركة المصرية السورية. ويتذكره المشاهد العربي في دوره اللافت مع دريد لحام في مسرحية شقائق النعمان، وفي دوره الجميل فـي مـسلسل هـيـثـم حقـي «الدغري»، الذي أطلق به طاقات تمثيلية جمعت الصدق في التعبير مع الأداء الدرامي.
يوسف حنا من جيل الفنانين الفلسطينيين والـسـوريين الذين بدؤوا التمثيل في زمن الهواية، فأخلصوا لفنهم، وعاشـوه باعتباره الوجه الأهـم والأجمل لوجودهم على قيد الحياة، وظل حتى اللحظة الأخيرة من عمره القصير مسكونًا بالفن، يحلم بأدوار جديدة في أعمال أهم وأجمل من تلك التي أنجزها.
أسرته

هو ابن شقيق الشاعر نقولا حنا، وشقيق الكاتبة أمل حنا، وابن عم الممثل رامي حنا، والكاتبة ريم حنا.
أعماله > من الأفلام

رجال تحت الشمس عام 1970
المخدوعون عام 1972
المطلوب رجل واحد عام 1973
وجه آخر للحب عام 1973
العار ثلاثية عام 1974
راقصة على الجراح عام 1974
حبيبتي يا حب التوت عام 1979
القلعة الخامسة عام 1979
قتل عن طريق التسلسل عام 1981
الشمس في يوم غائم عام 1985
شيء ما يحترق عام 1993
أعماله > من المسلسلات

حارة القصر عام 1970
أولاد بلدي عام 1971
إنتقام الزباء عام 1974
أسعد الوراق عام 1975
بصمات على جدار الزمن عام 1980
حرب السنوات الأربع عام 1980
طبول الحرية عام 1981
الهراس عام 1981
عز الدين القسام عام 1981
حصاد السنين عام 1985
شجرة النارنج عام 1989
هجرة القلوب إلى القلوب عام 1990
أبو كامل عام 1990
المليونير الصغير 1991
الخشخاش 1991
الشريد عام 1992
البديل عام 1992
اختفاء رجل عام 1992
الدغري عام 1992
العروس عام 1992
أعماله > أعمال أخرى

شقائق النعمان مسرحية عام 1987
شركاء بالإكراه سهرة تلفزيونية عام 1993
ولديه العديد من المسرحيات
وفاته

توفي في الأول من كانون الأول/ ديسمبر عام 1993م فى مدينة دمشق عن عمر يناهز 50 عاماً بسبب مرض عضال.
فريتز كرايسلر

| فريتز كرايسلر> (بالألمانية: Fritz Kreisler)‏    | فريتز كرايسلر> (بالألمانية: Fritz Kreisler)‏    |
| --- | --- |
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 2 فبراير 1875(1875-02-02) فيينا
الوفاة: 29 يناير 1962 (86 سنة)     مدينة نيويورك
الجنسية: النمسا
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المدرسة الأم: جامعة الموسيقى والفنون التعبيرية في فيينا  
المهنة: ملحن،  وعازف كمان  
اللغات: الإنجليزية،  والألمانية  
الجوائز : الجوائز 
نجمة على ممر الشهرة في هوليوود  : نجمة على ممر الشهرة في هوليوود  
 :  
المواقع : المواقع 
IMDB: صفحته على IMDB  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
فريتز كرايسلر (بالألمانية: Fritz Kreisler)‏ (و. 1875 – 1962 م) هو ملحن، وعازف كمان من النمسا . ولد في فيينا
توفي في مدينة نيويورك.
أعمال بارزة

من أهم أعماله:
Liebesleid
Schön Rosmarin
Alt-Wiener Tanzweisen.
جوائز

حصل على جوائز منها:
Ring of Honour of the city Wien.
قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1567

| قرار مجلس الأمن | قرار مجلس الأمن |
| --- | --- |
التاريخ: 2004
الرمز: S/RES/1567(2004)  
الأعضاء الدائمون:  الصين  فرنسا  المملكة المتحدة  الولايات المتحدة  روسيا
أعضاء غير دائمين:  الجزائر  أنغولا  بنين  البرازيل  تشيلي  ألمانيا  باكستان  الفلبين  رومانيا  إسبانيا
  قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1566    قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1568    :   قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1566    قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1568    
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1567، المتخذ بالإجماع في 14 تشرين الأول / أكتوبر 2004 ، بعد الإشارة إلى القرارات 827 (1993) و1166 (1998) و1329 (2000) و1411 (2002) و1481 (2003) و1503 (2003) و1534 (2004)، أحال المجلس قائمة المرشحين لشغل مناصب قضاة دائمين في المحكمة الجنائية الدولية ليوغوسلافيا السابقة إلى الجمعية العامة للنظر فيها.

فيما يلي قائمة المرشحين الـ 22 التي تلقاها الأمين العام كوفي عنان:
كارمل أ. أجيوس (مالطا)
جان كلود أنتونيتي (فرنسا)
إيان بونومي (المملكة المتحدة)
ليو داكون (الصين)
محمد أمين العباسي المهدي (مصر)
الحاج عبد القادر امبريش (ليبيا)
ريغوبيرتو إسبينال إيرياس (هندوراس)
أو-غون كوون (كوريا الجنوبية)
تيودور ميرون (الولايات المتحدة).
باكون ميليما مولوتو (جنوب أفريقيا)
بريسكا ماتيمبا نيامبي (زامبيا)
ألفونسوس مارتينوس ماريا أوري (هولندا)
كيفن هوراس باركر (أستراليا)
فاوستو بوكار (إيطاليا)
ينيي أولونغو (جمهورية الكونغو الديمقراطية)
شارادا براساد بانديت (نيبال)
فونيمبولانا راسوازاناني (مدغشقر)
باتريك ليبتون روبنسون (جامايكا)
فولفغانغ شومبورغ (ألمانيا)
محمد شهاب الدين (غيانا)
كريستين فان دن وينغيرت (بلجيكا)
فولوديمير أ.فاسيلينكو (أوكرانيا)
فتاة قاروت (رواية)

| فتاة قاروت | فتاة قاروت |
| --- | --- |
المُؤَلِّف: أحمد عبد الله السقاف
البلد: اليمن
اللغة: عربية
النوع الفني: رواية
عد الأجزاء: واحد
فتاة قاروت هي رواية للكاتب اليمني الحضرمي أحمد عبد الله السقاف. صدرت الرواية في إندونيسيا سنة 1927 ويجمع النقاد اليمنيون على أنها أول رواية يمنية، كما أنها أول رواية في الجزيرة العربية.
اصدر المؤلف رواية أخرى بعنوان (الصبر والثبات) في العام 1928.
أعاد نادي القصة اليمني في نوفمبر 2017 طباعة الرواية.
أجواء الرواية

وفي (فتاة قاروت) التي يعرفها المؤلف في الغلاف بأنها "رواية غرامية انتقادية تتضمن انتقاد بعض عادات المهاجرين الحضارم في الأرخبيل الهندي"، يقدم الأديب أحمد عبد الله السقاف في أسلوب شيّق جملة من أفكاره وآرائه المرتبطة بعادات المهاجرين الحضارم وسلوكهم في الأرخبيل الهندي التي سبق له إن أفصح عنها في صحيفتي (الإصلاح) و(الرابطة العلوية). كما سعى المؤلف إلى توظيف شخصيات روايته في سبيل عرض موقفه الرافض لاندماج المولدين الحضارم في المجتمع المحلي في جاوه.
وتبدأ الرواية حينما يقرر البطل عبد الله، الذي وصل من حضرموت إلى الأرخبيل الهندي لإنجاز بعض الأمور المتعلقة بتركة والده، أن يقضي بعض الوقت للاستجمام في منتجع قاروت الواقعة في شرق جزيرة جاوه. وهناك يرى للحظات فتاة تدعى نيغ ويقع حالا في حبها ويقدم على الزواج منها حتى دون أن يراها ثانية أو أن يتأكد من أصلها ونسبها. وفي اليوم التالي للزواج يضطر أن يغادر قاروت للذهاب إلى سنغافورة لمقابلة أخيه عبد القادر الذي جاء ليعود به إلى حضرموت. لكن قبل العودة إلى حضرموت عليهما أن يزورا عمهما عبد الرحيم الذي يقيم في مدينة سورابايا في جنوب شرق جاوه. وهناك يقتنع عبد الله بالزواج من المولدة سعيدة؛ فهي بنت عمه و”من دمه ولحمه”. إلا أنه يكتشف، بعد أيام من الزواج، أن سعيدة لا تحتجب عن الشباب الغرباء أو الباعة الجوالين الذين لا يبيعون بضاعتهم في جاوه إلا داخل البيوت. لهذا يضطر عبد الله أن يطلق بنت عمه حتى دون أن يعاشرها بسبب اختلاف طباعهما.
قائمة مواضع قطع إنزيم الاقتطاع

إنزيم الاقتطاع أو نوكليازات الاقتطاع الداخلية هو نوع خاص من الجزيئات الضخمة البيولوجية يعمل كجزء من «الجهاز المناعي» لـ البكتيريا. وهناك نوعٌ مُميز من إنزيمات الاقتطاع وهو «النوكلِيازات الداخلية الموجهة»، ويوجد هذا النوع في النطاقات الثلاثة المتعلقة بتصنيف الكائنات الحية، على الرغم من اختلاف وظائف كل نطاقٍ عن الآخر.
تنقسم إنزيمات الاقتطاع التقليديَّة، ومن ثم فإنها تجعل أي حمض نووي غير معروف (غير خلوي) يغزو الخلية البكتيرية نتيجة حدوث عدوى فيروسية غير ضار. فهذه الإنزيمات تتعرَّف على سلسلة الحمض النووي، ولا سيما القصيرة (من 3 إلى 8 أزواج قاعدية (bp)، وتقوم باقتطاعها، ممَّا ينتج عنه إمَّا نهايات غليظة أو نهايات مُتدلية، تكون عند مَوْضِع التعرُف أو بالقرب منه.
تتغيَّر إنزيمات الاقتطاع بشكلٍ كبير. فكل كائنٍ حي لديه إنزيماتٌ عديدة ومختلفة، يختص كلٌ منها بسلسلة مختلفة من الحمض النووي.