stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
هوامش في غزة
الجوائز

تم ترشيح كتاب هوامش في غزة لجائزة لوس أنجلوس تايمز عام 2009. وحاز ساكو على جائزة رايدنهاور عن كتابه هذا في العام 2010. كما حصل على جائزة أوريغون للكتاب عام 2012، وفي عام 2014 حصل على جائزة أوريغون للكتاب في التصفيات النهائية بين الصحفيين.
وجهات النظر

وكتب ألكسندر كوكبرن في صحيفة نيويورك تايمز، في مراجعة للكتاب، أنه «يقف وحده ككاتب رسام الكاريكاتير لأن قدرته على رواية قصة من خلال فنه يتم جمعها مع تحقيقات تحقيقية بأعلى مستويات الجودة»، وذكر أن «من الصعب تصور كيف يمكن لأي شكل آخر من أشكال الصحافة أن يجعل هذه الأحداث مثيرة للاهتمام»
ووصفت ريتشل كوكي الكتاب بأنه «فريد حقًا» في «الجمع بين التاريخ الشفوي والمذكرات والتقارير مع الرسوم الكاريكاتورية بحيث ان ساكو عندما بدأ العمل، كان معظم الناس- وحتى نفسه في بعض الأحيان - يرون ذلك امرا غير معقول تماما».
رفض المؤرخ والسياسي الإسرائيلي مئير بايل رواية ساكو عن الحادث وقال: «إنه مبالغة كبيرة، ولم يكن هناك قط قتل من هذا القبيل، ولم يقتل أحد، وكنت هناك، ولا أعرف أي مذبحة».
انظر أيضا

فكرة إسرائيل
عشر خرافات عن إسرائيل
مراجع

↑  غزة تاريخ من النضال، موقع أبجد. نسخة محفوظة 17 ديسمبر 2019 على موقع واي باك مشين.
↑  رواية مصورة تعيد للاذهان حوادث القتل "المنسية" في غزة، وكالة رويترز، January 5, 2010. نسخة محفوظة 15 أكتوبر 2019 على موقع واي باك مشين.
↑  Fantagraphics Books. Joe Sacco نسخة محفوظة March 21, 2006, على موقع واي باك مشين.. Retrieved April 25, 2006.
↑  Guggenheim Foundation (2001). Guggenheim Foundation 2001 Fellows Page. URL accessed October 7, 2006.  نسخة محفوظة 11 ديسمبر 2008 على موقع واي باك مشين.
↑  زينب مرعي، جو ساكو: قصص مصوّرة عن نضال غزّة، موقع الأخبار، 24 آذار 2011. نسخة محفوظة 18 يوليو 2018 على موقع واي باك مشين.
↑   سـامي أبـو سـالم، 61 عاما على مجزرة خان يونس "الفريدة"، وكالة وفا، 2017/11/03. نسخة محفوظة 17 ديسمبر 2019 على موقع واي باك مشين.
↑  غالية قباني، أسس رواية «الكوميك» الصحفية وأضاف للأدب الأميركي بعداً سياسياً معاصراً، موقع الاتحاد، يناير 2010. نسخة محفوظة 17 ديسمبر 2019 على موقع واي باك مشين.
↑  صحفي يفضح جرائم إسرائيل برواية هوامش في غزة، الجزائر نيوز، 2009. نسخة محفوظة 15 أكتوبر 2019 على موقع واي باك مشين.
↑   أيمن عبد الهادي، «غزة تاريخ من النضال».. قصص مصورة عن واقع مُر يعيشه الفلسطينيون، المصري اليوم، 07-2014. نسخة محفوظة 23 سبتمبر 2014 على موقع واي باك مشين.
↑  "2009 Los Angeles Times Book Prize Finalists". لوس أنجلوس تايمز. مؤرشف من الأصل في نوفمبر 11, 2014.
↑  "Joe Sacco: 2010 Recipient of The Ridenhour Book Prize," نسخة محفوظة September 30, 2011, على موقع واي باك مشين. Ridenhour website. Retrieved August 26, 2011.
↑  MacDonald، Heidi. "Joe Sacco wins Oregon Book Award for Footnotes in Gaza". The Beat. مؤرشف من الأصل في 29 يوليو 2019. اطلع عليه بتاريخ 04/24/2012. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
↑  "2014 Oregon Book Awards Finalists & Fellowship Recipients". Literary Arts. مؤرشف من الأصل في 29 يوليو 2019. اطلع عليه بتاريخ 01.06.14. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
↑  "'They Planted Hatred in Our Hearts'". New York Times. 24 ديسمبر 2009. مؤرشف من الأصل في 2017-12-26. اطلع عليه بتاريخ 2014-01-24.
↑  Rachel Cooke, Eyeless in Gaza, الغارديان 22 November 2009 نسخة محفوظة 3 مايو 2019 على موقع واي باك مشين.
↑  "Graphic novel on IDF 'massacres' in Gaza set to hit bookstores". 21 December 2009. مؤرشف من الأصل في 2017-12-01. اطلع عليه بتاريخ 2013-08-24.
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية : المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)
بوابة الولايات المتحدة
بوابة فلسطين
بوابة قصص مصورة
بوابة كتب
زينة دكاش

| زينة دكاش> معلومات شخصية   | زينة دكاش> معلومات شخصية   |
| --- | --- |
مواطنة:  لبنان 
الحياة العملية  : الحياة العملية  
المهنة: ممثلة، ومخرجة أفلام، وكاتبة سيناريو  
المواقع  : المواقع  
IMDB: صفحة متعلقة في موقع IMDB  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
زينة دكاش هي ممثلة ومؤلفة لبنانية حصلت على شهادة ماجستير في علم النفس السريري عام 2009 من جامعة هايكازيان في لبنان.
حياتها

حصلت زينة دكاش على شهادات في الدراسات العليا في العلاج بالدراما من 2006 حتى 2007 في جامعة كنساس، الولايات المتحدة الأمريكية. وحصلت على شهادة البكالوريوس في الفنون المسرحية والدرامية (مرتبة شرف) عام 2000 في معهد العلوم المسرحية والسمعية والبصرية في جامعة القديس يوسف، لبنان.
وهي أستاذة جامعية منذ 2008، حيث تدرّس مادة العلاج بالدراما في الجامعة اللبنانية. تزوجت زينة في 22 ديسمبر 2014  من مبرمج الكمبيوترات الأردني زيد نشوات.
اعمالها

اخرجت فيلم لبناني غاضب «الوثائقي» الحائز على جائزة المهر لأفضل فيلم وثائقي وجائزة اختيار الجمهور في مهرجان دبي السينمائي الدولي 2009.
أخرجت فيلم «آني» الذي يوثق عملية العلاج بالدراما مع نساء من الجنوب بعد حرب تموز عام 2007. وأخرجت فيلم شهرزاد وكان يستهدف العلاج بالدراما مع سجينات سجن بعبدا اللبناني والذي حمل عنوان (شهرزاد في بعبدا)
مراجع

1 2 3  "زينة دكاش - إخراج فيلموجرافيا، صور، فيديو". elCinema.com. مؤرشف من الأصل في 2017-10-17. اطلع عليه بتاريخ 2020-03-05.
↑  "زينة دكاش تدخل القفص الذهبي". مؤرشف من الأصل في 2020-03-06. اطلع عليه بتاريخ 2020-03-06.
بوابة سينما
بوابة تمثيل
بوابة المرأة
بوابة أعلام
بوابة لبنان
زنك

الزِّنْك  عنصرٌ كيميائي رمزه Zn وعدده الذرّي 30، وهو ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع على رأس عناصر المجموعة الثانية عشرة في الجدول الدوري. يوجد الزنك في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على هيئة فلز هش نسبياً سهل التأكسد، وعند إزالة طبقة الأكسيد السطحية فإنه يبدو بلون رمادي ذي لمعان. يصنف الزنك كيميائياً ضمن الفلزات الانتقالية، إلا أنه يتميز بحالة خاصة، إذ أن مدار المستوى الفرعي d ممتلئ، لذلك فإن خواصه الكيميائية تشبه إلى حد ما عناصر الفلزات القلوية الترابية، وخاصة المغنيسيوم، لتشابه امتلاك حالة الأكسدة الوحيدة +2، ولتقارب الحجم الذري. يستخرج الزنك بأسلوب التعويم الزبدي للخامة، ثم بالتحميص، ثم بالاستخلاص النهائي والتنقية بالأسلوب الكهربائي.
يأتي الزنك في المرتبة الرابعة والعشرين من حيث الوفرة الطبيعية في القشرة الأرضية؛ ولديه خمسة نظائر مستقرة. أشهر خامات الزنك هو معدن السفاليريت، وينتشر بشكل واسع في قارات أستراليا وآسيا وأمريكا الشمالية. يعد الزنك من الناحية الحيوية ذي أهمية كبيرة، فهو من العناصر الشحيحة الأساسية للإنسان وللكثير من الكائنات الحية؛ فهو يقوم بدور وظيفي مهم في عمل الإنزيمات؛ لذا ينبغي توفره في الغذاء، من أجل تجنب حالات نقص الزنك المرتبطة باضطرابات جسدية.
عرفت سبيكة النحاس الأصفر (أو الصُّفْرُ) المؤلفة من النحاس والزنك منذ الألفية الثالثة قبل الميلاد، وتوجد شواهد أثرية في عدد من مناطق العالم، وخاصة في المنطقة العربية، على الاستخدام المكثف للنحاس الأصفر في الحياة اليومية منذ القدم. استخدام العلماء العرب والمسلمون الزنك في تجاربهم؛ كما عزل في الهند في القرن الرابع عشر، إلا أن عزل الشكل الفلزي النقي في أوروبا ينسب إلى أندرياس سيغيسموند مارغراف سنة 1746. ساهمت تجارب لويجي غلفاني وألساندرو فولتا في توسيع المعارف المتعلقة بالخواص الكيميائية الكهربائية للزنك. تعد عملية غلفنة الحديد لحمايته من التآكل كبرى تطبيقات الزنك، بالإضافة إلى استخدامه في مجال صناعة البطاريات والسبائك.
التاريخ وأصل التسمية > العصور القديمة

توجد العديد من الشواهد التاريخية الأثرية الدالة على استخدام الزنك بشكله غير النقي في العصور القديمة؛ إذ استخدمت خامات الزنك في صناعة سبيكة الزنك مع النحاس المعروفة باسم النحاس الأصفر  (أو الصُّفْر) لعدة آلاف من السنين قبل التمكن من عزل الزنك. تحوي بعض عينات النحاس الأصفر التاريخية على نسبة من الزنك تصل إلى 23%.
وصلت المعارف عن كيفية إنتاج النحاس الأصفر إلى اليونان القديمة حوالي القرن السابع قبل الميلاد؛ ولكن كان هناك بعض التحويرات اللاحقة في أسلوب الإنتاج؛ إذ عثر هناك على حلي وأدوات زينة تعود إلى حوالي 2500 سنة قبل الميلاد مصنوعة من سبائك تحوي على الزنك بنسبة تصل إلى 80-90% مع عدد من العناصر من ضمنها النحاس والرصاص والحديد والإثمد وعناصر أخرى. كما عثر على تمثال صغير حاو على نسبة 87.5% من الزنك في تركيبه في موقع أثري بالقرب من منطقة داكيا الرومانية. أما في الهند فتشير النصوص المكتوبة في كاراكا سمهيتا  وهو كتاب في الطب الهندي التقليدي يعود إلى الألفية الأولى قبل الميلاد إلى استخدام فلز في يؤدي حرقه إلى الحصول على ما دعي باسم بشبنجان ، والذي يعتقد أنه أكسيد الزنك. من جهة أخرى، عثر في حطام سفينة رومانية ، والتي غرقت حوالي سنة 140 قبل الميلاد، على مستحضرات دوائية يدخل الزنك في تركيبها، لتكون واحدة من أقدم المستحضرات الدوائية المكتشفة.
عرف الرومان صناعة الصفر حوالي 30 سنة قبل الميلاد؛ وقد صنعوا تلك السبيكة من معالجة معدن الكالامين ، الحاوي على الزنك، مع الفحم والنحاس ضمن بوتقة؛ ثم بصب الصفر أو تطريقه على هيئة أشكال مستخدمة في صناعة الأسلحة أو لاستخدامه في سك النقود المعدنية. عثر في كتابات المؤرخ الرماني سترابو  في القرن الأول قبل الميلاد إلى اقتباسات من المؤرخ ثيوبمبوس  المفقودة والعائدة إلى القرن الرابع قبل الميلاد، والتي تشير إلى استخدام قطرات من الفضة الكاذبة والتي عندما تمزج مع النحاس فإنها تنتج الصُّفر؛ وقد تكون بذلك إشارة إلى استخدام كميات ضئيلة من الزنك، والناتجة ثانوياً عن صهر خامات الكبريتيدات. كان الزنك يطرح في البقايا الموجودة بالقرب من أفران الصهر، لأنه كان يكن ذا قيمة حينها؛ ولكن مع مرور الوقت استخدم الزنك بشكل مكثف في صنع السبائك، ومن الأمثلة على ذلك لوح برن المصنوع من الزنك ، وهو نص نذري  يعود إلى عهد الغاليون الرومان، ومنقوش على سبيكة مكون أغلبها من الزنك.
التاريخ وأصل التسمية > العصور الوسطى

كانت مناجم الزنك منتشرة في الهند، وخاصةً في راجستان ، وكانت نشطة في استخراج الزنك منذ عهد الإمبراطورية الماورية؛ إلا أن الحصول على الزنك بشكله النقي هناك بدأ منذ حوالي القرن الثاني عشر للميلاد. تشير بعض التقديرات إلى إنتاج حوالي مليون طن من الزنك الفلزي ومن أكسيد الزنك في الهند بين القرنين الثاني عشر والسادس عشر للميلاد. كانت خامات الزنك غير النقية تستخرج في الهند وتصهر وتعالج مع مواد عضوية منذ القرن الثالث عشر للميلاد؛ ويشير نص سنسكريتي  في الخيمياء يعود إلى القرن الثالث عشر إلى وجود نوعين من الخامات الحاوية على الزنك، الأول يستخدم من أجل استخراج الفلز النقي، والآخر يستخدم من أجل أغراض استطبابية.
عزل الزنك النقي لأول مرة في الهند حوالي سنة 1300 ميلادية؛ وكان يشار إلى الزنك النقي في نصوص الطب الهندي التقليدي تحت اسم ياسادا . من جهة أخرى، انتقلت المعارف المتعلقة بالزنك والصفر إلى العلماء العرب والمسلمون؛ وكلمة الخارصين أو الخارصيني هي التسمية العربية للزنك. أجريت تجارب عدة على الزنك في العصور الوسطى، إذ كان يحرق في الهواء وتجمع أبخرته في مكثفات؛ وأطلق على الناتج (أكسيد الزنك) في بعض الأحيان اسم صوف الفلاسفة ، لأنه كان يجمع في خصل من الصوف؛ في حين أطلق آخرون عليه اسم الثلج الأبيض .
التاريخ وأصل التسمية > العصور الحديثة

من المحتمل أن يكون أول توثيق لتسمية الزنك قد جرى على يد باراسيلسوس ، والذي أشار إلى اسم هذا الفلز على شاكلة زنكوم  أو زنكن  في كتاب له  يعود إلى القرن السادس عشر. يظن أن يكون أصل تسمية الزنك من الكلمة الألمانية zinke، والتي تعني مدبب أو مسنن، وذلك إشارة إلى بلورات الزنك الفلزي الإبرية التي تتشكل عند تصلبه من مصهوره. قد تكون هناك أيضاً صلة وصل مع تسمية عنصر القصدير في اللغة الألمانية والتي هي على الشكل Zinn. في رأي آخر، يعتقد أن يكون اشتقاق الكلمة قادماً من الكلمة الفارسية سنگ، والتي تعني الحجر. من الأسماء الأخرى التي أطلق عليها هذا العنصر كل من القصدير الهندي  وتوتانيغو .
كان الزنك يصل إلى أوروبا بشكل أساسي من الهند، وشهدت تجارته بالسفن ازدهاراً خاصةً في القرنين الخامس عشر والسادس عشر. في سنة 1596 قام عالم المعادن أندرياس ليبافيوس  باستلام عينات من سفينة محملة بالبضائع، ومن ضمنها عينات من الزنك، والتي قام بوصفها بشكل مفصل. تمكن عدد من العلماء الأوروبيون من عزل الزنك من أكسيد الزنك، من ضمنهم البلجيكي دي رسبور  في سنة 1668؛ والفرنسي إتيان فرانسوا جوفروا  في أوائل القرن الثامن عشر، وفي سنة 1738 قام البريطاني وليام تشامبيون  بإصدار براءة اختراع لعملية كيميائية صناعية تستخرج الزنك من الكالامين في وعاء صهر عمودي شبيه بالمعوجة ؛ كما قام السويدي أنتون فون سواب أيضاً  بتقطير الزنك من الكالامين.
على الرغم من ذلك، فينسب الفضل في أوروبا بعزل الزنك النقي لأول مرة إلى العالم الألماني أندرياس سيغيسموند مارغراف ، ففي تجربته سنة 1746 قام مارغراف بتسخين خليط من الكالامين والفحم في آنية مغلقة من غير وجود للنحاس في الوسط، مما مكنه من الحصول على الزنك النقي. ثم أصبح ذلك الأسلوب في الاستخراج تجارياً لأول مرة سنة 1752. وفي سنة 1758 أصدرت براءة اختراع في بريطانيا لعملية تكليس  لكبريتيد الزنك (السفاليريت) من أجل الحصول على أكسيد الزنك في عملية المعوجة ؛ وقبل ذلك كان الكالامين المصدر الوحيد لإنتاج الزنك. بشكل منفصل تمكن كل من الصناعي الألماني يوهان كريستيان روبرغ  والبلجيكي جان جاك دانييل دوني  من تطوير عملية الصهر لاستخراج فلز الزنك، وذلك عبر بناء أواني صهر على شكل معوجات أفقية.
مهدت التجارب الفيزيائية الحيوية التي أجراها العالم الإيطالي لويجي غلفاني ؛ في تطوير الخلية الغلفانية  وعملية الغلفنة  والحماية المهبطية . كما تابع العالم ألساندرو فولتا  تلك الأبحاث، والتي أدت إلى اختراع العمود الفولتائي  سنة 1800. يتألف هذا العمود من طبقات مكدسة من الخلايا الغلفانية المؤلفة من صفيحتين، واحدة من النحاس وأخرى من الزنك متصلتين ببعضهما ومغموستين في كهرل ؛ ومثلت تلك الاختراعات الأشكال الأولى في صناعة البطاريات ودراسة علم الكهرباء. يعود السبب في تأخر دراسة الأهمية الحيوية للزنك إلى خواصه غير المغناطيسية وإلى عدم تلون محاليل مركباته الكيميائية؛ تغير هذا الأمر سنة 1940 عندما اكتشف أن إنزيم الأنهيدراز الكربوني  يحوي على الزنك في الموقع النشط ؛ ثم تلا ذلك اكتشاف وجود الزنك أيضاً في الموقع النشط لإنزيم كربوكسي ببتيداز  في سنة 1955.
الوفرة الطبيعية

يشكل الزنك ما يقارب 75 جزء في المليون  من القشرة الأرضية، وهو بذلك يأتي في المرتبة الرابعة والعشرين بين العناصر الكيميائية من حيث الوفرة. لا تتجاوز التراكيز النمطية من الزنك في المحيط الحيوي مقدار 1 ميكروغرام لكل متر مكعب في الغلاف الجوي؛ و300 ميليغرام لكل كيلوغرام في التربة؛ و100 ميليغرام لكل كيلوغرام في الغطاء النباتي؛ و20 ميكروغرام لكل ليتر في المياه العذبة؛ و5 ميكروغرام لكل ليتر في مياه البحر.
من النادر العثور على الزنك في القشرة الأرضية على شكله الطبيعي الحر ؛ لكنه عادةً يوجد في على هيئة معدن، مترافقاً مع عدد من الفلزات الوضيعة  مثل النحاس والرصاص في الخامات الأرضية. وفقاً لتصنيف غولدشميت  الجيوكيميائي فإن الزنك يصنف ضمن العناصر المحبّة للكالكوجين ، أي أن لديه ألفة كيميائية  تجاه عناصر المجموعة السادسة عشرة الأثقل في الجدول الدوري، من ضمنها الكبريت، أكثر من الارتباط مع الأكسجين وتشكيل أكاسيد. عموماً فإن معادن الكبريتيدات تشكلت في مرحلة تصلب القشرة الأرضية تحت ظروف اختزالية. يعد معدن السفاليريت  أكثر معادن الزنك انتشاراً، وهو يتألف كيميائياً من كبريتيد الزنك، ويتراوح تركيز الزنك فيه بين 60-62%.
يقدر عدد المعادن الحاوية على الزنك بأكثر من 300 معدن؛ ومن الأمثلة عليها كل من السميثسونيت  (كربونات الزنك)، والهيميمورفيت  (سيليكات الزنك)، والفورتزيت  (كبريتيد آخر للزنك)، والهيدروزنكيت ،(كربونات الزنك القاعدية)، والمعروف أيضاً باسم زهر الزنك . من معادن الزنك أيضاً كل من الزنكيت  (أكسيد الزنك)، والمعروف أيضاً باسم خام الزنك الأحمر، والأداميت  (زرنيخات الزنك القاعدية)، وكذلك المنريكورديت  والفرانكلينيت . باستثناء الفورتزيت، فإن باقي المعادن الأخرى للزنك كانت قد تشكلت نتيجةً لتجوية كبريتيدات الزنك البدائية الأولية في المراحل الأولى من عمر الأرض.
الاستخراج والإنتاج

طالع أيضًا: قائمة الدول حسب إنتاج الزنك
| # | البلد | الكمية بالأطنان |
| --- | --- | --- |
| 1 | الصين | 4,210,000 |
| 2 | البيرو | 1,400,000 |
| 3 | أستراليا | 1,330,000 |
| 5 | الولايات المتحدة | 753,000 |
| 4 | الهند | 720,000 |
| 6 | المكسيك | 677,000 |
يعد الزنك رابع أكثر الفلزات استخراجاً، بعد الحديد والألومنيوم والنحاس، ويبلغ الإنتاج العالمي منه قرابة 13 مليون طن. يستخرج حوالي 70% من الزنك العالمي بواسطة التعدين من المناجم؛ في حين أن نسبة 30% المتبقية تأتي من إعادة التدوير.
توجد توضعات رسوبية كبيرة من خامات الزنك في أستراليا وكندا والولايات المتحدة والصين وكازاخستان، والهند والبيرو، بالإضافة إلى إيران؛ وتصدر الصين تلك الدول بحوالي 38% من الإنتاج العالمي. وفق تقديرات منشورة، فإن كمية الزنك المستخرج عبر التاريخ إلى سنة 2002 قاربت 346 مليون طن، إذ كان يستخرج تحت اسم الكالامين؛ أما الكمية المستخدمة منها بين 109–305 مليون طن.
يقدر الاحتياطي العالمي من موارد الزنك الطبيعية الإجمالية بكمية تتراوح بين 1.9-2.8 بليون طن؛ في حين أن تقديرات أخرى تشير إلى أن احتياطي الزنك القابل للاستخراج تبلغ كميته مقدار 480 مليون طن. أما على صعيد الشركات، فتصنف شركة نيرستار  ضمن أكبر شركات إنتاج الزنك في العالم، وهي ناتج اندماج شركة أوزد للمعادن  مع شركة أوميكور .
الاستخراج والإنتاج > التعدين

تعد الخامات الكبريتيدية، وخاصة معدن السفاليريت (كبريتيد الزنك ZnS)، المصدر الرئيسي لإنتاج الزنك، لكنها غالباً ما تكون مختلطة مع كبريتيدات فلزات أخرى، مثل النحاس أو الرصاص أو الكادميوم أو الحديد. يستخرج الزنك من خاماته وفق مبادئ علم استخلاص الفلزات ؛ إذ تسحق الخامة أولاً ثم تعوّم  من أجل فصل المعادن عن الشوائب، ومن أجل الحصول بالنهاية على مركز خامة كبريتيد الزنك، والمتكون من حوالي 50% زنك، و32% كبريت، و13% حديد، و5% ثنائي أكسيد السيليكون. يؤدي التحميص  اللاحق إلى تحويل الكبريتيد إلى الأكسيد:
يمكن أن يستخدم ثنائي أكسيد الكبريت الناتج في إنتاج حمض الكبريتيك، واللازم من أجل عملية التصويل  فيما بعد. يوجد هناك أسلوبان من أجل المعالجة اللاحقة لخامة الزنك، الأول هو الأسلوب الحراري ، والآخر هو الاستخلاص الكهربائي .
في الأسلوب الحراري لاستخلاص الزنك تجرى عملية اختزال لأكسيد الزنك باستخدام مسحوق الكربون (الفحم) في فرن حراري؛ أو باستخدام أحادي أكسيد الكربون عند درجات حرارة تقارب 950 °س، حيث يستحصل على الفلز حيننها على هيئة بخار ثم ينقى بالتقطير التجزيئي من الشوائب، وخاصة من الكادميوم.:
أما في الأسلوب الكهربائي فتستخلص أملاح الزنك الناتجة عن عملية التصويل من المحلول وترسّب.
ثم تجرى عملية تحليل كهربائي  باستخدام مصعد من الرصاص ومهبط من الألومنيوم من أجل الحصول على فلز الزنك.
يعاد استخدام حمض الكبريتيك من هذه الخطوة في عملية التصويل مرة أخرى. يكون الزنك الناتج عادة بنقاوة تصل إلى 99.9%. من جهة أخرى، عند تلقيم مادة خام مغلفنة  إلى فرن القوس الكهربائي  فإن الزنك يستحصل من الغبار عبر عدة طرائق، أشهرها عملية فيلز  القادرة على استرجاع حوالي 90% من الفلز.
النظائر

للزنك ثلاثون نظيراً معروفاً تتراوح أعداد الكتلة لها بين 54 و 83، من بينها خمسة نظائر مستقرة وهي: زنك-64 64Zn و زنك-66 66Zn و زنك-67 67Zn و زنك-68 68Zn و زنك-70 70Zn. يعد النظير زنك-64 64Zn أكثر نظائر الزنك المستقرة من حيث الوفرة الطبيعية حيث يشكل 49.17% من عنصر الزنك في الطبيعة، يليه النظير زنك-66 66Zn بنسبة 27.73% ومن ثم زنك-68 68Zn بنسبة 18.45%.
هنالك خمسة وعشرون نظيراً مشعاً للزنك؛ أكثرها ثباتاً هو النظير زنك-65 65Zn، والذي عمر النصف له يبلغ 243.66 يوم، يليه زنك-72 72Zn بعمر نصف 46.5 ساعة. لباقي نظائر الزنك المشعة عمر نصف أقل من 14 ساعة، وأغلبها دون الثانية الواحدة. تجدر الإشارة إلى أن عنصر الزنك لديه عشرة مصاوغات نووية.
الخواص الفيزيائية

يوجد الزنك في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على هيئة فلز رمادي مزرق لامع، وهو ينتمي إلى الفلزات الوضيعة ، بالتالي فإن سطحه قابل للأكسدة، لذلك فإن أغلب العينات التجارية منه ذات سطوح كامدة اللون. للزنك مكسر  ذو لون أبيض فضي؛ وله كثافة أقل من الحديد، وهو يتبلور وفق نظام بلوري سداسي متراص ؛ ويتفاوت البعد بين ذرات الزنك في تلك البنية حسب البعد الأفقي أو الشاقولي؛ فيبلغ مقدار 265.9 بيكومتر بين الذرات في نفس مستوي الطبقة؛ ومقدار 290.6 بيكومتر بين الطبقات.
الزنك فلز صلد وهو قابل للسحب والطرق عند درجات حرارة بين 100-200 °س، كما يكون عندها قابلاً للتشكيل ؛ أما عند درجة حرارة الغرفة وعند درجات حرارة تتجاوز 200 °س فإنه يكون نسبياً قابلاً للتقصف؛ بحيث يمكن أن يستحصل على شكل مسحوق عند التعرض لجهد ميكانيكي. بالمقارنة مع بقية الفلزات، فإن للزنك نقطة انصهار (419.5 °س) ونقطة غليان (907 °س) منخفضتين نسبياً. إن نقطة انصهار الزنك هي الأخفض بين عناصر المستوى الفرعي d، ما عدا الزئبق والكادميوم؛ ولهذا السبب فإن تلك العناصر الثلاثة المذكورة لا تصنف أحياناً ضمن الفلزات الانتقالية، كما هو الحال مع بقية الفلزات في ذلك المستوي الفرعي من الجدول الدوري.
يشكل الزنك العديد من السبائك مع عدد كبير نسبياً من العناصر.
للزنك موصلية كهربائية متوسطة؛ ولديه خواص مغناطيسية معاكسة . على الرغم من أن كلاً من الزنك والزركونيوم لا يمتلكان خواصاً مغناطيسية حديدية ، إلا أن للسبيكة ZrZn2 مغناطيسية حديدية عند درجات حرارة منخفضة دون 35 كلفن.
الخواص الكيميائية

يصنف الزنك كيميائياً ضمن الفلزات الوضيعة (الفلزات غير النفيسة)، إذ يتفاعل سطحه عند التماس مع الهواء الرطب وثنائي أكسيد الكربون، ويفقد لمعانه، إذ تتشكل طبقة حامية مُخَمّلّةٌ  تتكون من مزيج من أكسيد وكربونات الزنك (Zn5(OH)6(CO3)2)؛ ولذلك يستخدم الزنك بكثرة في مجال غلفنة السطوح المعدنية. يبلغ جهد اختزال الزنك مقدار −0.763 فولت، وهو من المختزلات القوية. للزنك نشاط كيميائي جيد نسبياً، فهو يتفاعل مع الأحماض والقواعد واللافلزات. يشتعل الزنك في الهواء مع إصدار لهب ذي لون أخضر مزرق، ويعطي دخاناً من أكسيد الزنك. ينحل الزنك التجاري بشكل جيد في الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك أو حمض الكبريتيك، إذ تكون تلك الأحماض قادرة على إزالة الطبقة المخملة لتتيح تفاعل باقي بنية الفلز مع الحمض، مع تشكّل الأملاح الموافقة وانطلاق غاز الهيدروجين. بالمقابل، فإن الزنك النقي جداً (99.999 %) يتفاعل ببطء عند درجة حرارة الغرفة. كما ينحل الزنك أيضاً في المحاليل القلوية؛ ففي المحاليل القلوية الضعيفة الحاوية على أيونات الزنك الثنائي 2+Zn يتشكل هيدروكسيد الزنك Zn(OH)2 على هيئة راسب أبيض ؛ أما في المحاليل القلوية القوية فإن ذلك الراسب ينحل ليتشكل ملح الزنكات  2−[Zn(OH)4].
هناك شبه تطابق في قيمة نصف القطر الأيوني  للزنك ووللمغنيسيوم؛ ولذلك فإن أملاحهما الموافقة تكون ذات بنية بلورية  مشابهة؛ كما هناك تشابه عام في الخواص الكيميائية بينهما. من جهة أخرى، يختلف الزنك عن جيرانه من باقي عناصر الفلزات الانتقالية في الصف الأول، إذ لديه مدار d ممتلئ، ومركباته عديمة اللون (ذات لون أبيض)، وذات مغناطيسية معاكسة. كما أن الزنك يميل إلى تشكيل روابط كيميائية ذات سمة تساهمية ؛ كما يشكل معقدات أكثر استقراراً مع الكواشف المانحة للربيطات  النتروجينية والكبريتية. يكون الزنك في معقداته التناسقية رباعي أو سداسي التناسق غالباً؛ على الرغم من وجود بعض المعقدات خماسية التناسق.
الخواص الكيميائية > المركبات الكيميائية

يعرف للزنك العديد من المركبات الثنائية  مع أغلب أشباه الفلزات  واللافلزات  باستثناء الغازات النبيلة. تسيطر حالة الأكسدة +2 على أغلب كيمياء الزنك، ففي أغلب مركباته الكيميائية يكون الزنك ثنائي التكافؤ. ولمركبات الزنك انحلالية جيدة في الماء، وفي محاليله المائية  يكون المعقد ثماني السطوح  2+[Zn(H2O)6] هو النوع الكيميائي المسطير.
من النادر أن يوجد الزنك في حالة الأكسدة +1، والتي قد تستحصل عند معالجة الزنك ومركباته عند درجات حرارة مرتفعة تتجاوز 285 °س. يستدل على الأيون 2+[Zn2] من تشكل مركب لابلوري زجاجي أصفر اللون ذي مغناطيسية معاكسة، والناتج من حل الزنك الفلزي في مصهور كلوريد الزنك. تشابه نواة 2+[Zn2] في المركب الناتج تلك التي في كاتيون 2+[Hg2] الموجودة في مركبات الزئبق الأحادي. أما السمة المغناطيسية المعاكسة في الأيون فتؤكد البنية ثنائية الوحدات . من جهة أخرى، لا تعرف مركبات كيميائية للزنك في حالة أكسدة موجبة غير +1 أو +2؛ فقد برهنت الحسابات النظرية أن حالة الأكسدة +4 غير ممكنة؛ في حين أن البرهان على وجود مركبات في حالة الأكسدة +3 أمر خلافي.
الخواص الكيميائية > المركبات الكيميائية > اللاعضوية

يوجد مركب أكسيد الزنك ZnO على هيئة صلب أبيض اللون، وتتبع بلوراته بنية وفق نظام بلوري سداسي؛ وهو غير منحل في الماء؛ كما أنه من المركبات المذبذبة ، إذ ينحل في المحاليل الحمضية والقلوية القوية؛ ويستخدم هذا المركب في عدة مجالات، منها في مجال التلوين و صناعة الخضب .
كلوريد الزنك ZnCl2 هو مركب كيميائي أبيض اللون، وشديد الاسترطاب ، وله العديد من الاستخدامات منها استخدامه صهارة  في عمليات اللحام واللحام بالقصدير. أما فلوريد الزنك ZnF2 فهو مركب له بنية الروتيل  وتتبع الزمرة الفراغية 
P42/mnm؛ وهو يستخدم في مجال فلورة  المركبات العضوية، وفي تحضير خلايا التحليل الكهربائي للغلفنة، على سبيل المثال. من بين الهاليدات  الأربعة، فإن لفلوريد الزنك السمة الأيونية الأكبر، في حين أن الهاليدات الأخرى (الكلوريد ZnCl2 والبروميد ZnBr2 واليوديد ZnI2) ذات نقطة انصهار منخفضة نسبياً، وتكون السمة التساهمية واضحة فيها.
يوجد كبريتيد الزنك ZnS في الطبيعة على هيئة معدن السفاليريت، وهو أهم خامات الزنك؛ وهو يستخدم في مجال صناعة الخضب، وإبادة الفطريات ، بالإضافة إلى استخدامه بكثرة في مجال البصريات، كما هو الحال أيضاً مع الكالكوجينات  الأخرى مثل سيلينيد الزنك ZnSe وتيلوريد الزنك ZnTe. أما كبريتات الزنك ZnSO4 فيستخدم بكثرة كاشفاً كيميائياً في مجال الكيمياء التحليلية؛ بالإضافة إلى استخدامه في مجال التبييض في صناعة اللب والورق. لمركب كربونات الزنك ZnCO3 استخدامات عدة، منها دخوله على هيئة مادة مالئة في صناعة اللدائن والمطاط، وفي مجال صناعة مستحضرات التجميل، وكذلك صناعة الخزف. يعد سيانيد الزنك Zn(CN)2 من المركبات السامة، ويستخدم في مجال الطلي ، وكذلك إنتاج المبيدات الحشرية ؛ وفي مجال تعدين الذهب.
من المركبات اللاعضوية المعروفة للزنك أيضاً كل من نتريد الزنك Zn3N2، وفوسفيد الزنك Zn3P2، وزرنيخيد الزنك Zn3As2؛ بالإضافة إلى بيروكسيد الزنك ZnO2، وهيدريد الزنك ZnH2؛ وكذلك كربيد الزنك ZnC2. تعرف أيضاً مركبات الزنك اللاعضوية التالية: نترات الزنك Zn(NO3)2، وكلورات الزنك Zn(ClO3)2، وفوسفات الزنك Zn3(PO4)2؛ بالإضافة إلى كرومات الزنك ZnCrO4، وهو مثال نادر على مركب ملون للزنك.
هناك عدد من أملاح الزنك للأحماض العضوية؛ منها أسيتات الزنك Zn(CH3COO)2، وهو ملح أبيض اللون، ويستخدم في مجال حفظ الخشب  وفي مجال صناعة اللواصق؛ بالإضافة إلى استخدامه في مجال الكشف عن الألبومين  والعفص  والفوسفات.
الخواص الكيميائية > المركبات الكيميائية > العضوية

هناك عدد قليل نسبياً من مركبات الزنك العضوية، وهي تلك الحاوية على رابطة تساهمية بين الزنك والكربون؛ ومن الأمثلة عليها مركبات ثنائي ألكيل الزنك، مثل مركب ثنائي ميثيل الزنك، وكذلك مركب ثنائي إيثيل الزنك، والذي أعلن عن تحضيره أول مرة سنة 1848 من تفاعل فلز الزنك مع يوديد الإيثيل ؛ وكان من أول المركبات التي برهن على وجود رابطة سيغما  بين ذرة فلز وذرة كربون. عموماً، تعد مركبات الزنك العضوية من المركبات ذات التطبيقات الاختصاصية المهمة.