stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
خلية شبكية
الأهمية السريرية > مظهرها وطرائق تعدادها

تبدو الكريات الشبكية بلون مائل أكثر للزرقة مقارنة بخليفتها التي هي كرية الدم الحمراء وذلك عند تلوينها بصباغ رومانوفسكي. وهي ذات حجم أكبر نسبياً.
كانت تقاس نسبتها في العينات الدموية من خلال عملية تعداد يدوية تحت المجهر ولكن نشأت أساليب أكثر تطوراً ودقة يستخدم فيها معدادات آلية حساسةٌ ضوئياً لصباغات مفلورة تكشف عن الحمض النووي الريبوزي (الرنا) والحمض النووي الريبوزي منقوص الأكسجين (الدنا)، ويمكن تمييزها عن باقي الخلايا الدموية عبر محتواها من المركبين السابقين.
الأهمية السريرية > حسابات نسب الخلايا الشبكية

يحسب مؤشر إنتاج الخلايا الشبكية عند الحاجة لتشخيص وتقييم الحالات المرضيّة وفق الصيغ التالية:
نسبة الخلايا الشبكية (% )= (عدد الخلايا الشبكية \ عدد خلايا الدم الحمراء) * 100
ثم نضرب الناتج بنسبة التصحيح التي تحسب بالشكل التالي:
نسبة التصحيح = نسبة الشبكيات (%) * (الهيماتوكريت عند المفحوص \ الهيماتوكريت عند الشخص الطبيعي)
التكوين والتمايز

المقالة الرئيسة: تكون الكريات الحمر
إن الخلايا الشبكية هي الناتج ما قبل الأخير في عملية تكون الكريات الحمر. حيث تتخلص خلال عملية التمايز من نواتها والمتقدرات وعضيات أخرى بالإضافة لخضوعها للعديد من التغيرات البنيوية وإعادة الهيكلة لتتماشى مع وظيفتها النهائية في نقل الأكسجين من الرئتين إلى النسج خلال الدوران في الدم.
مقالات ذات صلة

فقر الدم
تكون الكريات الحمر
إحمرار الدم (كثرة كريات الدم الحمر)
كثرة الشبكيات
معدلات وفيات إطلاق النار في الولايات المتحدة حسب الولاية

في عام 2016، كان المعدل الإجمالي للوفيات الناجمة عن حوادث إطلاق النار في الولايات المتحدة 11.8 لكل 100,000 شخص، وهو نفس معدل الوفيات الناجمة عن حوادث السير مثلا.
المعدلات الإجمالية للوفيات

| الولاية | االمعدل | عدد الوفيات |
| --- | --- | --- |
| AL | 21.5 | 1,046 |
| AK | 23.3 | 177 |
| AZ | 15.2 | 1,094 |
| AR | 17.8 | 541 |
| CA | 7.9 | 3,184 |
| CO | 14.3 | 812 |
| CT | 4.6 | 172 |
| DE | 11 | 111 |
| FL | 12.6 | 2,704 |
| GA | 15 | 1,571 |
| HI | 4.5 | 66 |
| ID | 14.6 | 242 |
| IL | 11.7 | 1,490 |
| IN | 15 | 997 |
| IA | 9.2 | 288 |
| KS | 13.4 | 383 |
| KY | 17.5 | 772 |
| LA | 21.3 | 987 |
| ME | 8.3 | 123 |
| MD | 11.9 | 707 |
| MA | 3.4 | 242 |
| MI | 12.3 | 1,230 |
| MN | 7.6 | 432 |
| MS | 19.9 | 587 |
| MO | 19 | 1,144 |
| MT | 18.9 | 194 |
| NE | 9.1 | 171 |
| NV | 16.8 | 498 |
| NH | 9.3 | 132 |
| NJ | 5.5 | 485 |
| NM | 18.1 | 383 |
| NY | 4.4 | 900 |
| NC | 13.7 | 1,409 |
| ND | 11.9 | 90 |
| OH | 12.9 | 1,524 |
| OK | 19.6 | 766 |
| OR | 11.9 | 513 |
| PA | 12 | 1,555 |
| RI | 4.1 | 49 |
| SC | 17.7 | 891 |
| SD | 13.4 | 108 |
| TN | 17.1 | 1,148 |
| TX | 12.1 | 3,353 |
| UT | 12.9 | 370 |
| VT | 11.1 | 78 |
| VA | 12.1 | 1,049 |
| WA | 9 | 686 |
| WV | 17.5 | 332 |
| WI | 11.4 | 664 |
| WY | 17.4 | 101 |
المعدلات

| 0 | 1 |
| --- | --- |
:
آنظر أيضا

الانتحار في الولايات المتحدة
قائمة الدول حسب معدل جرائم القتل
قائمة الدول حسب معدل جرائم القتل
قائمة الدول حسب متوسط العمر المتوقع
قائمة الدول حسب نسبة الانتحار
قائمة الدول حسب ملكية الأفراد للأسلحة
الحق في الاحتفاظ بالاسلحة وحملها, في الولايات المتحدة
مراجع

↑  "Stats of the States - Firearm Mortality". www.cdc.gov (بالإنجليزية الأمريكية). 1 May 2018. Archived from the original on 2019-12-08. Retrieved 2018-05-08.
بوابة الولايات المتحدة
بوابة موت
دنزل لاسي

| دنزل لاسي | دنزل لاسي |
| --- | --- |
 :  
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 27 أكتوبر 1990   (34 سنة)   دبلن  
الإقامة: دبلن  
مواطنة:  المملكة المتحدة  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: إذاعي  
اللغات: الإنجليزية  
المواقع : المواقع 
IMDB: صفحته على IMDB  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
دنزل لاسي (بالإنجليزية: Denzil Lacey)‏ هو مقدم برامج إذاعية بريطاني، ولد في 27 أكتوبر 1990 في دبلن في جمهورية أيرلندا.
مراجع

↑  Irish، Independent. "Denzil makes waves with RTÉ". Irish Independent. Irish Independent. مؤرشف من الأصل في 2018-11-30. اطلع عليه بتاريخ 2015-09-25.
↑  "RTÉ MUSIC: Black Echoes with Denzil Dread". RTÉ 2FM. RTÉ 2FM. مؤرشف من الأصل في 2019-04-02. اطلع عليه بتاريخ 2015-09-22.
↑  "Media.info". Media.info. Media.info. مؤرشف من الأصل في 2019-04-02. اطلع عليه بتاريخ 2015-09-22.
بوابة أعلام
بوابة القرن 21
بوابة المملكة المتحدة
داني توماس (لاعب كرة قدم مواليد 1961)

لمعانٍ أخرى، طالع داني توماس (توضيح).
| داني توماس>  معلومات شخصية   | داني توماس>  معلومات شخصية   | داني توماس>  معلومات شخصية   | داني توماس>  معلومات شخصية   | داني توماس>  معلومات شخصية   |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
الميلاد: 12 نوفمبر 1961 (العمر 62 سنة)   وركشوب  ‏  
الطول: 5 قدم 7 بوصة (1.70 م)
مركز اللعب: مُدَافِع  
الجنسية:  المملكة المتحدة  
| المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  |  |
| سنوات | فريق | م. | (هـ.) |  |  |
| 1979–1983 | كوفنتري سيتي  | 98 | (4) |  |  |
| 1983–1988 | توتنهام هوتسبير | 87 | (1) |  |  |
|  | مجموع | 185 | (5) |  |  |
| المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    |  |
| 1981–1984 | إنجلترا تحت 21 | 7 | (0) |  |  |
| 1983 | إنجلترا | 2 | (0) |  |  |
| المواقع | المواقع | المواقع | المواقع | المواقع |  |
| مُعرِّف موقع football-teams | 18690   |  |  |  |  |
| 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . |  |
داني توماس (بالإنجليزية: Danny Thomas)‏ هو لاعب كرة قدم بريطاني في مركز الدفاع، ولد في 12 نوفمبر 1961 في وركشوب ‏ في المملكة المتحدة. شارك مع منتخب إنجلترا تحت 21 سنة لكرة القدم ومنتخب إنجلترا لكرة القدم. أما مع النوادي، فقد لعب مع توتنهام هوتسبير وكوفنتري سيتي.
مراجع

1 2  Dunk، Peter، المحرر (1987). Rothmans Football Yearbook 1987–88. London: Queen Anne Press. ص. 372. ISBN:978-0-356-14354-5.
↑  "داني توماس". Barry Hugman's Footballers.
↑  "Under-21 Championship final statistics". UEFA.com. 16 يونيو 2013. مؤرشف من الأصل في 2018-07-13. اطلع عليه بتاريخ 2013-06-16.
↑  Hugo Steckelmacher (27 فبراير 2008). "Professional Footballers' Association - How The PFA Helps Players". SoccerLens. soccerlens.com. مؤرشف من الأصل في 2016-08-05. اطلع عليه بتاريخ 2009-09-26.
وصلات خارجية

داني توماس (لاعب كرة قدم مواليد 1961) على موقع قاعدة بيانات كرة القدم.إي يو (الإنجليزية)
داني توماس (لاعب كرة قدم مواليد 1961) على موقع ناشيونال فوتبول تيمز (الإنجليزية)
داني توماس (لاعب كرة قدم مواليد 1961) على موقع عالم كرة القدم.نت (الإنجليزية)
بوابة أعلام
بوابة المملكة المتحدة
بوابة كرة القدم
معهد ماكس بلانك للكيمياء البيوجيولوجية

معهد ماكس بلانك للكيمياء البيوجيولوجية
ar
| 0 | 1 |
| --- | --- |
البداية:  1997 
الاسم الرسمي:  Max-Planck-Institut für Biogeochemie (بالألمانية) (1997 – ) 
مجال العمل:  كيمياء جغرافية حيوية 
الرئيس التنفيذي:  Sönke Zaehle (en)  (2022 – ) 
البلد:  ألمانيا 
تقع في التقسيم الإداري:  ينا 
الإحداثيات:  50°55′N 11°34′E﻿ / ﻿50.91°N 11.57°E﻿ / 50.91; 11.57 
عضو في:  German Climate Consortium (en)  خدمة المعلومات العلمية 
المنظمة الرئيسية:  جمعية ماكس بلانك 
المقر الرئيسي:  ينا 
المشغل:  جمعية ماكس بلانك 
موقع الويب:  bgc-jena.mpg.de… (الإنجليزية) 
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
مقر معهد ماكس بلانك للكيمياء البيوجيولوجية، وتبدو أعلاه محطة أرصاد جوية
معهد ماكس بلانك للكيمياء البيوجيولوجية (بالألمانية: Max-Planck-Institut für Biogeochemie) هو أحد المعاهد العلمية الثمانين التابعة لجمعية ماكس بلانك. أُسس سنة 1997، ويختص بالبيوجيوكيمياء. يقع مقره في مدينة يينا الألمانية.
وصلات خارجية

الموقع الرسمي (بالألمانية)
(بالإنجليزية)
قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 409

| قرار مجلس الأمن 409 | قرار مجلس الأمن 409 |
| --- | --- |
التاريخ: 27 مايو 1977
اجتماع رقم: 2,011
الرمز: S/RES/409  (الوثيقة)
الموضوع: رودسيا الجنوبية
النتيجة: اعتمد
تكوين مجلس الأمن : تكوين مجلس الأمن 
الأعضاء الدائمون:  الصين  فرنسا  المملكة المتحدة  الولايات المتحدة  الاتحاد السوفيتي
أعضاء غير دائمين:  بنين  كندا  الهند  ليبيا  موريتانيا  باكستان  بنما  رومانيا  فنزويلا  ألمانيا الغربية
  قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 408    قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 410    :   قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 408    قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 410    
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
اُعتمد قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 409 بتاريخ 27 مايو عام 1977، وأكد من جديد على القرارات السابقة للمجلس بهذا الشأن وأكد أن السياسات التي أقرها المجلس ستظل قائمة. كما قرر المجلس بموجب الفصل السابع من ميثاق الأمم المتحدة أنه يجب على جميع الدول الأعضاء حظر استخدام الأموال في أراضيهم من قبل رودسيا و/أو المواطنين الرودسيين باستثناء المعاشات التقاعدية. كذلك نص القرار على وجوب نظر اللجنة المنشأة بموجب القرار 253 (الصادر عام 1968) في الاستخدامات الممكنة للمادة رقم 41 من ميثاق الأمم المتحدة. جرى اعتماد القرار بالإجماع دون الحاجة إلى التصويت.
انظر أيضاً

قرارات مجلس الأمن من رقم 400 إلى 499
مراجع

↑  "S/RES/409(1977)". undocs.org. مؤرشف من الأصل في 2023-01-09. اطلع عليه بتاريخ 2022-05-11.
| ع ن قرارات مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة المعتمدة عام 1977 | ع ن قرارات مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة المعتمدة عام 1977 |
| --- | --- |
 → 403  404  405  406  407  408  409  410  411  412  413  414  415  416  417  418  419  420  421  422 ← :  → 403  404  405  406  407  408  409  410  411  412  413  414  415  416  417  418  419  420  421  422 ← 
بوابة الأمم المتحدة
بوابة القانون
بوابة زيمبابوي
بوابة عقد 1970
بوابة علاقات دولية
خبث (كيمياء)

هذه المقالة عن الخَبَث (بفتح الخاء والباء) وهو ما ينتج من صهر المعادن. لمعانٍ أخرى، طالع خبث (توضيح).

ميّز عن عنوان آخر.
خَبَث المعادن أو خبث قاعدي (بفتح الخاء) هو ناتج ثانوي ينتج عند صهر حديد الزهر بفرن التحويل لتحضير الصلب، فتتحد الشوائب الفسفورية بالحديد مع البطانة القاعدية للفرن المذكور، وتطفو على سطح الحديد المنصهر ثم تفصل جسماً مسامياً له لون داكن. والخبث سماد قلوي يفيد التربة الحامضة أو المتعادلة، وفائدته محدودة في غير هذه التربات.
ويختلف تركيب الخبث، ويسمي أيضا «فوسفات توماس» نسبة إلى أحد مبتكري بطانة الفرن، وبوجه عام يحتوي السماد على 10 إلي 25% من خامس أكسيد الفسفور على صورة فوسفات الكالسيوم الرباعية التي تذوب في الماء بعسر وبطء شديدين، إلي جانب أكاسيد المغنيسيوم والسيليكون والحديد.
الخـَبـَث (slag) كلمة عامة تستخدم للدلالة على عدد كبير من المركبات البسيطة والمعقدة، قد تكون محاليل لأكاسيد نابعة من مصادر مختلفة، أو كبريتيدات نابعة من شحنة الأفران أو الوقود، وفي بعض الحالات يتكون الخبث من هاليدات مثل فلوريد الكالسيوم، الذي يضاف أحياناً كصَهُور (مساعد صهر). ويكون الخبث عادة طور منفصل عن الفلز المنصهر بسبب عدم امتزاجه، وكثافته المنخفضة (بين 3 و 4) مقارنة ب 5,5 للمخلوط الكبريتيدي و 7,8 جم/سم3 للحديد أو الصُلب (الفولاذ).
وتلعب الأخْبَاث دور غاية في الأهمية في عمليات استخلاص الفلزات بالطرق الحرارية. فهي تقوم بوظائف كيميائية وفيزيائية عديدة، تتفاوت بين استقبال الشوائب المعدنية والمواد غير المُختَزَلة مثل الأكاسيد في الاستخلاص الأولى، إلى تخزين المتفاعلات الكيميائية، وامتصاص الشوائب المستخلَصة في عمليات تنقية الفلزات. ويقي الخبث أيضاً الفلز المنصهر والمخلوط الكبريتيدي من الأكسدة، ويقلل من فقد الحرارة. وفي أفران الصهارة الكهربائية يستخدم الخبث كمقاومة تسخين (تسخين بالمقاومة الكهربائية). وللاستفادة من هذه الوظائف يجب أن يتمتع الخبث بخصائص طبيعية محددة، مثل نقطة الانصهار واللزوجة، وخصائص كيميائية مثل القاعدية وجهد التأكسد وخصائص ديناميكية حرارية معينة. وتعتمد القيم الحقيقية لهذه الخصائص على اختلاف بُنْيَة الخبث وتركيبه الكيميائ.
بنية الأكاسيد النقية

تعتمد بُنْيَة الأكاسيد على أبعاد كل من الكاتيونات والأنيونات وعلى نوع الروابط بينها. وكما هو معلوم فإن معظم الأخباث هي سليكات.
بنية الأكاسيد النقية > تأثير أبعاد الأيونات على البنية

تتميز الأكاسيد الجامدة ببنية بسيطة نسبياً، حيث تُحاط الكاتيونات الفلزية بأنيونات الأكسجين في شبكة بلورية ثلاثية الابعاد. ووفقاً للقانون الأول ل«بولينج» يجب أن يُحاط كل كاتيون بأكبر عدد من أنيونات الأكسجين في بنية كثيفة الرَّص (الترصيص). ويسمى هذا العدد من الأنيونات بعدد التنسيق، ويعتمد فقط على أحجام وشحنات الكاتيونات والأنيونات. وبالنسبة لترتيب العناصر في الجدول الدوري، تزداد أقطار الذرات من أعلى إلى أسفل في العمود الواحد، وتقل من اليسار إلى اليمين في الصف الأفقي (مع زيادة العدد الذري). أما الأيونات، فتعتمد أقطارها على أقطار ذراتها وعلى شحنتها، ولذلك فأقطار الأنيونات أكبر بكثير من أقطار الكاتيونات. وقطر أيون Cu2+ الذي فقد إلكترونين أصغر من قطر أيون Cu1+ الذي فقد أيون واحد.
| كاتيونات | Ca2+> 0,93 | Mn2+> 0,80 | Fe2+> 0,75 | Mg2+> 0,65 | Fe3+> 0,60 | Al3+> 0,5 | Si4+> 0,41 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| أنيونات | O2- | S2- | F- |  |  |  |  |
| أنيونات | 1,40 | 1,84 | 1,36 |  |  |  |  |
هناك كذلك قيمة حديّة لنسبة نقك/نقأ (أي نصف قطر الكاتيون إلى نصف قطر الأنيون)، لأي بُنية بلورية مستقرة، وتعتمد هذه النسبة على هندسة الشكل الفراغي للبنية البلورية. يبين الجدول الآتي هذه النسب الحدية:
| البنية | عدد التنسيق | نقك / نقأ | أمثلة |
| --- | --- | --- | --- |
| مكعبية | 8 | 1 – 0,732 |  |
| ثمانية الأسطح | 6 | 0,732 – 0,414 | CaO، MgO، MnO، FeO |
| رباعية الأسطح | 4 | 0,414 – 0,225 | SiO2، P2O5 |
| مثلثية | 3 | 0,225 – 0,155 |  |
وقد رسخ القانون الثاني لِبولينج (Pauling's) أن المسافة بين كاتيونين متجاورين يجب أن تصل إلى منتهاها (حدها الأقصى)، لأنهما متنافران. ولذلك تتلاصق رباعيات الأسطح عند نقاط رُؤسِها، مكونة تركيب سداسي في الأبعاد الثلاثة. وفي بنية السليكا ترتبط ذرة السيليكون مع أربع ذرات أكسجين، وكل ذرة أكسجين ترتبط بذرتين من السيليكون، مما يجعل صيغتها (SiO2)n أو SiO2.
وأثناء الصهر تتهدم الشبكة البلورية للأكاسيد، وتتكسر الروابط بين الأيونات بفعل الإثارة الحرارية في الطور السائل. وفي هذه الظروف تظل الكاتيونات محاطة بالأنيونات، ولكن في صورة أقل جسوءة. وقد يتغير عدد التنسيق بسبب ما كهذا السبب. وعندما تكون الروابط بين الكاتيونات والأنيونات قوية جداً، كما في حالة السليكا، تبقى الشبكة البلورية الثُمانية الأسطح دون تغيير أثناء الصهر. وبزيادة درجة الحرارة عن هذا الحد، تتكسر الوصلات في ثمانُ الأسطُح تُكسر مضطرداً. وفي بداية هذه العملية، توجد أيونات معقدة ضخمة مثل (Si9O21)6- وعدد قليل من Si4+.
وبمرور الوقت وزيادة درجة الحرارة، يقل حجم الأيونات المعقدة مع تهدم الوصلات بين وحدات الشبكة البلورية. وفي درجة عالية جداً، سينفصل كل ثمانِ أسطح عن الآخرين، وسيكون هناك عدد متساوٍ من الأنيونات (SiO4)4- والكاتيونات Si4+. وأثناء ذلك يتم التحويل من السليكا الجامدة إلى سائل لزج خلال عدة مراحل بدون نقطة انصهار محددة.
بنية الأكاسيد النقية > (ب) قوى الترابط بين الفلز والأكسجين

يوجد نوعان من الترابط في البلورات: التكافؤ الكهربائي (الأيونى) والتساهمى (إسهامى). وفي ترابط التكافؤ الكهربائي ينتقل إلكترون أو أكثر من ذرة الفلز إلى الأكسجين، مُحَوِّلَة إياه إلى كاتيون والأكسجين إلى أنيون O2-. وتزداد قوة الترابط بين الكاتيونات والأنيونات – وتسمى قوة كولوم – بزيادة الشحنات على كل من الكاتيون والأنيون، وبنقص المسافة بين الأيونات المختلفة الشحنة.
F = 2ze2/(Ra +Rc)2
حيث Rc و Ra هي أنصاف أقطار الكاتيون (نقك) والأنيون (نقأ)، على الترتيب، و ze هي الشحنة.عناصر العمود الأول من الجدول الدورى (الفلزات القلوية) لها شحنات قليلة وحجم أيونات أكبر مقارنة بالعناصر الموجودة في الأعمدة التالية. ولذلك ستكون قوى ترابط التكافؤ الكهربائي بينها وبين الأكسجين صغيرة نسبياً. يوضح جدول 3 النسبة لعدد من الأكاسيد، وقيمتها متناسبة مع قوى التجاذب بين الأيونات، كما يتضح من المعادلة السابقة.
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| أكسيد |  z/(Rc+Ra)2،(أنجستروم)-2 | نسبة الترابط الأيونية | رقم التنسيق (للجامد) | رقم التنسيق (للسائل) | صفة الأكسيد  |
| Na2O | 0,18 | 0,65 | 6 | 6 إلى 8 | مُكسرات الشبكة أو أكاسيد قاعدية |
| BaO | 0,27 | 0,65 | 8 | 8 إلى 12 |  |
| SrO | 0,32 | 0,61 | 8 |  |  |
| CaO | 0,35 | 0,61 | 6 |  |  |
| MnO | 0,42 | 0,47 | 6 | 6إلى 8 |  |
| FeO | 0,44 | 0,38 | 6 | 6 |  |
| ZnO | 0,44 | 0,44 | 6 |  |  |
| MgO | 0,48 | 0,54 | 6 |  |  |
| BeO | 0,69 | 0,44 | 4 |  |  |
| Cr2O3 | 0,72 | 0,41 | 4 |  | أكاسيد مُتَقَلِّبَة |
| Fe2O3 | 0,75 | 0,36 | 4 |  |  |
| Al2O3 | 0,83 | 0,44 | 6 | 4 إلى 6 |  |
| TiO2 | 0,93 | 0,41 | 4 |  |  |
| SiO2 | 1,22 | 0,36 | 4 | 4 | مُشَكِلات الشبكة أو أكاسيد حمضية |
| P2O5 | 1,66 | 0,28 | 4 | 4 |  |
أما العناصر الموجودة في وسط الجدول الدورى فلا تكتسب أو تفقد إلكترونات، ولذلك فترابطها مع الأكسجين يكون في أغلبه ترابط تساهمى (إسهامى)، حيث يتشارك العنصران في إلكتروناتيهما الخارجية. وقوى التجاذب بين الأيونات المكونة للجزيء تساهمى كبيرة جداً. ولذلك تلزم حرارة كبيرة لهدم مثل هذا الترابط. وفي الواقع لا يوجد ترابط أيونى أو تساهمى نقى في الأكاسيد الموجودة في الخبث، ولكن توجد دائماً نسبة معينة من كليهما.
وتقل نسبة الترابط الأيونى (التكافؤ الكهربائى) في الأكسيد بالانتقال من أكسيد الصوديوم إلى أكسيد الفوسفور (جدول 3).وهذه النسبة هي مقياس لميل الأكسيد للتفكك إلى أيونات بسيطة في الحالة السائلة. وفي المجموعة الأخيرة من جدول 3 يكون الترابط في أكثره تساهمياً،
وجزء التكافؤ الكهربائى منه قوى جداً، لأن الكاتيون صغير ويحمل شحنة كبيرة. ولذلك فالترابط في هذه الجزيئات قوى جداً. وفي الخبث تميل هذه الأكاسيد إلى تكوين شبكة سداسية مستقرة، ولذلك تسمى مُشَكِلات الشبكة أو الأكاسيد الحمضية.
أما أعضاء المجموعة الأولى من الأكاسيد في جدول 3، فعند تسخينها أوإضافتها إلى الخبث السائل فإنها تكون أيونات بسيطة مثل Ca2+ و O2-، ولذلك تسمى مُكَسِرات الشبكة، لأنها تهدم الشبكة السداسية للسليكا بالتفاعل معها، وكلها أكاسيد قاعدية. ويجب الانتباه إلى أنه عندما يكون للفلز تكافؤان، فإنه يستطيع أن يكون أكسيدين،
ويكون الكاتيون ذو التكافؤ الأدنى أكبر حجماً، ومن ثم فإن ترابط الأكسجين والفلز في هذه الحالة يكون في أغلبه ترابط تكافؤ كهربائى، ولذلك فإن هذا الأكسيد يكون أكثر قاعدية من الآخر المحتوى على أيون فلزى ذو تكافؤ أعلى. وبناءً على ذلك، فإن Fe2O3 أكسيداً حمضياً و FeO قاعدياًُ. والمغنتيت Fe3O4 ينتج من تفاعل الأكسيد القاعدى FeO والأكسيد الحمضى Fe2O3.
بنية الخبث

وكما رأينا فإن معظم الأخباث هي سليكات، وعند إضافة أكسيد قاعدى إلى الشبكة السداسية للسليكا، فإنه يكون أيونيم بسيطين، مثل حالة CaO الذي يكون:
(CaO) = (Ca2+) + (O2)
ومن ثم فهو يقدم أيون O2- إلى البنية ثلاثية الأبعاد ل Si-O فيُكَسِّرَها وفقاً للشكل التوضيحى الأتى:
وكلما زادت نسبة الأكاسيد القاعدية كلما زاد عدد الوصلات المهدمة في الشبكة السداسية للسليكا. وبعكس السليكا، فإن انصهار هذه السليكات يتم عامة في نقطة انصهار محددة، لا يصحبها مدى لزوجة كبير. وبارتفاع درجة الحرارة، تختفى البنية الجامدة للسليكات نهائياً.
خصائص الأخباث > الموصلية الكهربائية والحرارية

السليكا المنصهرة موصل كهربائى ضعيف، ولكن مع إضافة صهور مثل CaO أو بالأخص FeO و MnO، ترتفع الموصلية الكهربائية للخبث ارتفاعاً كبيراً عن موصلية الأكاسيد النقية.
ويمكن تفسير هذه الزيادة على أنها نتيجة لتكوين الأيونات، أي أن السليكا مُذيب مُؤَيِّن. ومن ثم يمكن استخدام الموصلية الكهربائية لقياس مدى التأين في الخبث. لا تعتمد الموصلية الكهربائية للخبث فقط على الأيونات الموجودة، ولكن أيضاً على سهولة حركتها (تَنَقُلِيَّتها)، التي هي دالة في حجم الأيونات ولزوجة الخبث. والموصلية الكهربائية أعلى في الحالة السائلة عنها في الحالة الصلبة، وتزداد مع زيادة درجة الحرارة. أما الموصلية الحرارية للأخباث فهى منخفضة جداً في العموم.
خصائص الأخباث > لزوجة الخبث

تعتمد لزوجة الخبث على عاملين أساسيين هما التركيب ودرجة الحرارة. فتنخفض لزوجة الخبث مع ارتفاع درجة الحرارة، ويوصف هذا الانخفاض بدالة أسية (لوغاريتمية) كما في المعادلة الآتية:
حيث A ثابت، و E هي طاقة تنشيط السريان اللزج للخبث، وتعتمد على التركيب.
لا تنخفض لزوجة السليكا كثيراً مع ارتفاع درجة الحرارة، مما يشير إلى أن طاقة التنشيط للسريان اللزج مرتفعة. وتنخفض قيمة هذه الطاقة بسرعة مع إضافة صهور مثل أكسيد قاعدي، لأنه – كما أسلفنا – يكسر الروابط بين ثمانيات أسطح السليكا. والكميات الصغيرة من الصهور (أقل من 15%) لها تأثير كبير جداً في خفض طاقة التنشيط، ويزداد هذا التأثير مع قلة قوى الترابط بين الأنيون والكاتيون في الصهور، أي كلما كان الترابط أكثر أيونيةً وكلما صغر حجم الأيونات. وهذا يفسر القدرة العالية لصهورات أكسيد الصوديوم وفلوريد الكالسيوم على لزوجة السليكا والخبث الحمضى. وبالمثل فكما تقوم الأكاسيد القاعدية بدور الصهور للأخباث الحمضية تقوم السليكا بدور الصهور للأخباث القاعدية.
وأدنى لزوجة يمكن الحصول عليها توجد عند معامل قاعدية () يساوي 1,35. والخبث المتمثل في هذا التركيب له أدنى نقطة انصهار مقارنة بأي خبث آخر. يقوم الحجر الفلوري (الفلورسبار) أو فلوريد الكالسيوم بدور الصهور لكل الأخباث الحمضية والقاعدية، ولكن تأثيره أوضح في الأخباث القاعدية. وفي الممارسة الصناعية، يقال للخبث «خبث طويل» عند انخفاض لزوجته ببطئ مع ارتفاع درجة الحرارة، و«خبث قصير» عندما تنخفض لزوجته بسرعة مع ارتفاع درجة الحرارة. وعلى هذا المقياس، فالأخباث الحمضية طويلة والقاعدية قصيرة.
خصائص الأخباث > قاعدية الخبث

تحسب قاعدية الخبث عملياً من أوزان الأكاسيد في الخبث وفقاً للعلاقة العامة الأتية:
ولا تؤخذ الأكاسيد المتقلبة مثل Al2O3 في حساب قاعدية الأخباث.
استخدامات الخبث

يمثل التخلص من الخبث عند إنتاجه بكميات ضخمة مشكلة كبيرة، يمكن تداركها إذا استخدم كمادة خام في صناعات أخرى، أو إذا وجدت له استخدامات مباشرة في التشييد والزراعة. وبالإضافة إلى ذلك فإن استخدام الخبث يحافظ على الموارد الطبيعية للمواد الخام، ويجنبنا المشكلات البيئية التي قد تنتج عن التخلص من كميات كبيرة من النفايات، ولهذه الحلول قيمة اقتصادية عظيمة لما توفره من تكاليف التخلص من الخبث. نتناول في الفقرات القادمة الاستخدامات المتوفرة لكل نوع من الأخباث.
استخدامات الخبث > خبث الفرن العالى > الخبث الناتج من الفرن العالى أثناء استخلاص الحديد

Blast Furnace Slag يُنتج بكميات ضخمة ويُستغل بدرجة أكبر من أي خبث آخر. يحتوى هذا الخبث على سليكا وألومينا مصدرهما خامة الحديد، متحدة مع أكاسيد كالسيوم ومغنسيوم مصدرها الصهور المستخدم أثناء الاستخلاص. يخرج الخبث من الفرن سائلاً عند درجة حرارة 1500 هم تقريباً، كما هو مبين في شكل 2. ويمكن إنتاجه في ثلاث صور بتغيير طريقة التبريد.
استخدامات الخبث > خبث الفرن العالى > خبث الفرن العالى المبرد في الهواء

(بالإنكليزية: Air Cooled Blast Furnace Slag) ويُنتج بالسماح للخبث المنصهر بالتجمد في الظروف الجوية السائدة. وهو غالباً متبلور، ذو بنية شبكية (على شكل خلايا) أو فَجَويّة، بها فجوات ناشئة عن فقاعات الغازات التي كانت ذائبة فيه قبل التجمد. وبعد التكسير والغَربَلة إلى الأحجام المطلوبة، يستخدم الخبث كحصى وكتل مُكسَّرَة في العديد من التطبيقات. واستخداماته الرئيسية في التشييد للردم (رُكام) في أساسات الطرق، وكرُكام في الخلائط القارية (البيتومينية)، ويستخدم في خرسانة الأسمنت البورتلاندى، ولكبح السكك الحديدية (رضراض للسكة الحديد)، ورُكام تسقيف، وأوساط ترشيح في محطات معالجة مياه المجارى. ويستخدم أيضاً مادة خام في تصنيع الصوف المعدنى والأسمنت البورتلاندي والزجاج ومكيفاً للتربة لمعادلة الحامضية، ولإمداد التربة بعناصر تساعد على نمو النباتات.
استخدامات الخبث > خبث الفرن العالى > خبث الفرن العالى المُحَبَّب

(بالإنكليزية: Granulated Blast Furnace Slag) ويُنتج بتَسْقِيَة (إخماد) الخبث المنصهر بسرعة، بحيث تتكون مادة زجاجية (غير متبلورة) بها القليل من التبلور المعدنى. والأسلوب الأكثر شيوعاً هو التسقية في الماء، ويمكن استخدام الهواء أو مزيج منه مع الماء. ويحتوى زجاج الخبث على الأكاسيد الرئيسية في الأسمنت البورتلاندى، ولكن بنسب مختلفة من الجير والسليكا. وله خواص هيدرولية ممتازة، ويَشُك (يَجْمُد) بنفس طريقة الأسمنت البورتلاندى عند اتحاده بمُنشِّط مناسب مثل هيدروكسيد الكالسيوم.
ومن ثم، فالاستخدام الرئيسى للخبث المحبب هو كمادة أسمنتية. وتستخدم الأخباث المطحونة طحناً ناعماً في أسمنتات متنوعة، وتخلط في الأكثر مع الأسمنت البورتلاندى. وتمتاز هذه الأسمنتات بمقاومة محسنة لماء البحر والكبريتيات. ومن التطبيقات الأخرى لهذه الأخباث تثبيت التربة والأساسات، وصناعة الزجاج، ومادة تجيير زراعية (معالجة بالجير لمعادلة الحامضية)، وإنتاج كلنكرات الأسمنت البورتلاندى.
استخدامات الخبث > خبث الفرن العالى > خبث مُمَدَد أو مُرَغَّى

(بالإنكليزية: Expanded or Foamed Blast Furnace Slag) ويُنتج بمعالجة خبث الفرن العالى المُنصهر بكمية محدودة من الماء، أقل من تلك اللازمة للتحبيب. والمنتج الناتج ذو طبيعة شبكية أو فَجَوية أكثر من الخبث المبرد في الهواء، وأخف وزنا منه. وتتحدد خصائص الخبث الناتج بناءً على كمية المياه المستخدمة وأسلوب التبريد المستخدم، مما يعطى مواد تتفاوت بين الأخباث عالية التبلور فجوية البنية والمواد الزجاجية المشابهة للخبث المحبب. وقد طورت طرق متنوعة من الحفر والماكينات لخلط الماء مع الخبث المنصهر، مثل عملية التكوير pelletizing التي تكون كريات خبث عالى التزجج. والاستخدام الأكبر لهذا الخبث هو رُكام في الخرسانة خفيفة الوزن، ووحدات البناء المتميزة بخصائص عزل ومقاومة للحريق ممتازة. وتشمل الاستخدامات الأخرى صناعة حشو البناء خفيف الوزن، وتستخدم المواد الأكثر زجاجية للأسمنتات الخبثية.
وقد أصبح استخدام خبث الفرن العالى مساوياً لإنتاجه في معظم البلدان الصناعية. وقد جعلت التطبيقات العديدة لأنواعه المختلفة المتنوعة، جعلته مادة قيمة ومورد مفيد جداً بدلاً من مجرد نفاية.