stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
كيمياء
المبادئ الأساسيَّة > الروابط الكيميائية > روابط داخل الجزيء

القوة داخل الجزيئات هي أي قوة تعمل على جمع الذرات مع بعضها البعض لتكون جزيء أو مركب. ترتبط هذه الدقائق ببعضها البعض بقوى متفاوتة في القوة، فنجد هذه القوى كبيرة في المادة الصلبة، ومتوسطّة في السوائل، وضعيفة في حالة الغازات.
الرابطة الأيونية أو الرابطة الشاردية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات.
4K + O2 → 2 K2O وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الإلكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات).تتكون غالبًا بين الفلزات واللافلزات حيث تكون: الفلزات: ذراتها حجمها كبير - جهد تأينها صغير (فيسهل فقد إلكترونات المستوى الأخير) فيتكون أيون موجب ليصل إلى التشكيل الإلكتروني لأقرب غاز خامل. اللافلزات: صغيرة الحجم - ميلها الإلكتروني كبير (فيسهل اكتساب إلكترونات) فتصبح أيون سالب لتصل إلى التشكيل الإلكتروني لأقرب غاز خامل (نبيل). والربطة الأيونية هي: انجذاب كهربائي بين الأيون الموجب والسالب.
الرابطة التساهمية هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات، مما ينتج عنه تجاذب يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتلئاً. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئات مثل الرابطة الهيدروجينية. ترتب الرابطة التساهمية لوصف عدد أزواج الإلكترونات المتشاركة بين الذرات المكونة للرابطة التساهمية. وأكثر أنواع الرابطة التساهمية شيوعًا هو الرابطة الأحادية، والتي فيها يتم المشاركة بزوج واحد فقط من الإلكترونات. كل الروابط التي بها أكثر من زوج من الإلكترونات تسمى روابط تساهمية متعددة. المشاركة بزوجين من الإلكترونات تسمى رابطة ثنائية، والمشاركة بثلاثة أزواج تسمى رابطة ثلاثية. ومثال للرابطة الثنائية في حمض النيتروس (بين N وO)، ومثال للرابطة الثلاثية سيانيد الهيدروجين (بين C وH).
الرابطة التناسقية وهي نوع من أنواع الروابط التساهمية، ولكن في هذا النوع من الروابط تتشارك كلا الذرتين بإلكترونات من ذرة واحدة فقط وليس إلكترونات من كلا الذرتين. ومثال على ذلك الرابطة في أيون الأمونيوم.
الرابطة الفلزية هي رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات، وهي قوى التجاذب الكهربائي الناتجة بين الأيونات الموجبة وهذه الالكترونات السالبة بالرابطة الفلزية وهي التي تربط البلورة الفلزية (المعدنية) بالكامل. عندما ترتبط الفلزات مع بعضها البعض فانها لا تكتسب التركيب الاكتروني للغازات النبيلة، فمن السهل أن تفقد ذرات الفلزات مثل الصوديوم والبوتاسيوم الكترونات تكافؤها لتصبح أيونات موجبة لأن سالبيتها الكهربائية منخفضة. الخصائص التي تمنحها الرابطة للفلز ترجع الكثير من خصائص الفلزات الطبيعية إلى طبيعة هذه الرابطة، فالتوصيل الكهربائي والتوصيل الحراري للفلزات سببه هو حركة الالكترونات الحرة بين الذرات. حركة الالكترونات الحرة داخل المعدن تنتظم عند تمرير التيار الكهربائي من خلاله، وتتقدم الالكترونات من القطب السالب إلى الموجب.
المبادئ الأساسيَّة > الروابط الكيميائية > روابط بين الجزيء

القوة بين الجزيئات هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض.
القوى بين الجزيئات الجذابة:
قوى ترابط ثنائي القطب، ثنائي القطب
قوى الترابط الأيوني ثنائي قطب
قوى ترابط فان دير فالس
المبادئ الأساسيَّة > الصيغة الكيميائية

المقالة الرئيسة: صيغة كيميائية
| 0 | 1 |
| --- | --- |
الصيغة الهيكلية للبوتان. أمثلة على الصيغ الكيميائية الأخرى للبوتان هي الصيغة الجزيئية C4H10 والصيغة المكثفة (أو شبه الهيكلية) CH3CH2CH2CH3.: الصيغة الهيكلية للبوتان. أمثلة على الصيغ الكيميائية الأخرى للبوتان هي الصيغة الجزيئية C4H10 والصيغة المكثفة (أو شبه الهيكلية) CH3CH2CH2CH3.
الصيغة الكيميائية هي أسلوب كتابة يعتمد على الرموز الكيميائية للعناصر لوصف تركيب مركب كيميائي ما، عن طريق التعبير عن نوع الذرات التي يتكون منها مركب كيميائي معين ونسبتها إلى بعضها. وهي تعبر عن كلعنصر برمزه الكيميائي، وتكتب بجواره مباشرة عدد الذرات في جزيء هذا المركب. وفي حالة وجود أكثر من ذرة لنفس العنصر في الجزيء فإن عدد الذرات يكتب أسفل يمين العنصر. وللمواد غير الجزيئية يعبر الرقم السفلي عن الصيغة الوصفية. والصيغة الكيميائية التي تستخدم لسلسلة المركبات التي تختلف عن بعضها البعض بوحدات ثابتة تسمى «الصيغة العامة». يمكن التعبير عن الصيغ الكيميائية بعدة طرق أهمها:
الصيغة الأولية: هي أقل نسبة للأعداد الصحيحة لذرات العنصر الذي يكون في المركب.
الصيغة الجزيئية: هي العدد الفعلي لعدد ذرات كل عنصر في المركب.
الصيغة البنائية: (أو الهيكلية) هي صيغة تبين موضع ونوع الارتباط بين ذرات العناصر الداخلة في تركيب الجزيء، ويعبر عنها بعدة طرق.
المبادئ الأساسيَّة > التفاعلات الكيميائية

المقالة الرئيسة: تفاعل كيميائي
التفاعل الكيميائي هو تحول في التركيب الدقيق للجزيئات. ويمكن أن ينتج التفاعل الكيميائي من مهاجمة جزيئات أخرى لتكوين جزيئات أكبر أو جزيئات تتفكك لتكوين جزيئين أو أكثر أقل حجمًا، أو إعادة ترتيب الذرات في نفس الجزيء أو خلال جزيئات أخرى. وتتضمن التفاعلات الكيميائية غالبًا تكوين أو تكسير روابط كيميائية. تمثل التفاعلات الكيميائية بطريقة كتابية أو بجموعة من الرموز ويعرف هذا التمثيل بـ «المعادلة الكيميائية»؛ تبين المعادلة الكيميائية التغيرات التي تطرأ على المواد المتفاعلة وظروف التفاعل كما تبين المعادلة حاجة التفاعل إلى حرارة وضغط وعوامل مساعدة. ويجب أن تكون المعادلة الكيميائية صحيحة الرموز والصيغ وأن تكون موزونة حيث أن مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل. وعند كتابة معادلة يجب مراعاة الشحنة لأنها تلعب دوراً في عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة. كمثال عن ذلك، المعادلة الكيميائية لاحتراق غاز الميثان يمكن أن تكتب هكذا:
المبادئ الأساسيَّة > أنواع التفاعلات الكيميائية > وفق شكل التفاعل

تفاعل الاتحاد أو الضم عبارة عن اتحاد عنصرين لإنتاج مركب أو اتحاد مركبين لإنتاج مركب جديد.
تفاعل التفكك عبارة عن تفكك مركب إلى مركبين أو إلى عناصر.
تفاعل التبادل أو الإزاحة عبارة عن تبادل على المستوى الجزيئي بين الروابط بين نوعين كيميائيين متفاعلين بحيث يؤدي إلى الحصول على نواتج لها الارتباط الكيميائي نفسه أو مشابه له.
تفاعل الاحتراق عبارة عن تفاعل كيميائي بين مادتين ينتج عنه حرارة وانبعاثات غازية ويصاحبه لهب.
المبادئ الأساسيَّة > أنواع التفاعلات الكيميائية > وفق سرعة التفاعل

التفاعلات فائقة السرعة: تُمثلها التفاعلات الأيونية التي لا يُمكن قياس سرعتها في الظروف العادية مثل تفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة لتشكيل راسب كلوريد الفضة.
تفاعلات متوسطة السرعة: وهي تفاعلات قابلة للقياس معمليًا بنمطيها العضوي وغير العضوي مثل تفكك يوديد الهيدروجين في درجة حرارة الغرفة إلى اليود والهيدروجين.
تفاعلات شديدة البطء: وهي تفاعلات لا يمكن إدراكها لحدوثها خلال آلاف السنين مثل تكوين النفط، والغاز الطبيعي، والفحم. وفق حالة المواد المتفاعلة
التفاعل المتجانس هو التفاعل الذي تحدث بين المواد من نفس الحالة كالتفاعل بين غاز النيتروجين وغاز الهيدروجين لتكوين غاز النشادر.
التفاعل الغير المتجانس هو التفاعل الذي تحدث بين المواد المواد الكيميائية مختلفة الحالة مثل: التفاعل بين الكربون والأكسجين لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون.
المبادئ الأساسيَّة > أنواع التفاعلات الكيميائية > وفق اتجاه التفاعل

التفاعل العكسي: هو تفاعل كيميائي لا يستمر في اتجاه واحد حتى يكتمل، فالمواد الناتجة تتحد مع بعضها البعض مرة أخرى لتعطي المواد الداخلة في التفاعل تحت ظروف التجربة نفسها، فيحدث توازن كيميائي بينها. أي يصبح لدينا مخلوطا من المواد الداخلة في التفاعل ومواد ناتجة عن التفاعل، ويسود بينهم توازن كيميائي. يمكن التعبير عن ذلك بالمعادلة:
aA+bB\rightleftharpoons cC+dD
التفاعل غير العكسي: يتسم هذا النوع من التفاعل بعدم قدرة نواتج التفاعل على العودة لحالتها الأصلية قبل المُشاركة فيه كالتفاعل بين الأكسجين والكربون لإنتاج ثاني أكسيد الكربون.
المبادئ الأساسيَّة > أنواع التفاعلات الكيميائية > وفق لتعاملها مع الحرارة

التفاعل الماص للحرارة: هي التفاعلات التي يحدث خلالها استهلاك للحرارة كالبناء الضوئي.
التفاعل الطارد للحرارة: تُشير للتفاعلات التي تؤدي لانطلاق حرارة مثل التنفس والاحتراق.
المبادئ الأساسيَّة > أنواع التفاعلات الكيميائية > الحمضية والقاعدية

المقالة الرئيسة: تفاعل حمض-قاعدة
\mathrm {pH+pOH=14} .
غالبًا ما تصنف المادة كحمض وقاعدة. وهناك نظريات متعددة شرحت السلوك الحمضي-القاعدي، أبسط هذه النظريات هي نظرية أرهينوس، والتي تنص على أن الحمض هو المادة التي تنتج أيونات الهيدرونيوم عند إذابتها في الماء، وأن القاعدة هي المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد عند إذابتها في الماء.
أما نظرية برونشتد- لوري للحمضية والقاعدية، فتعد الحمض المادة التي تمنح أيون الهيدروجين موجب الشحنة إلى مادة أخرى ضمن تفاعل كيميائي، وبالتالي تكون القاعدة هي المادة التي تستقبل أيون الهيدروجين.
أما نظرية لويس فتعتمد على عملية تكوين أواصر (روابط) كيميائية جديدة، فالحمض هو المادة القادرة على تقبل مزدوج إلكتروني من مادة أخرى أثناء عملية تكوين الأواصر، والقاعدة هي المادة التي تستطيع توفير مزدوج إلكتروني لتكوين آصرة جديدة.
المبادئ الأساسيَّة > أنواع التفاعلات الكيميائية > الأكسدة والاختزال

المقالة الرئيسة: تفاعلات أكسدة-اختزال
مفهوم يرتبط بقابلية ذرات المواد المختلفة على اكتساب وفقدان الإلكترونات. حيث تدعى المواد القادرة على أكسدة المواد الأخرى بالمؤكسدات وتعرف بالعوامل المؤكسدة. يقوم العامل المؤكسد بإزالة الإلكترونات من المواد الأخرى. وتدعى المواد القادرة على اختزال المواد الأخرى بالمواد المختزلة أو العامل المختزل. يقوم العامل المختزل بنقل الإلكترونات إلى المواد الأخرى، وبالتالي تحصل في العامل المختزل عملية الأكسدة، ويسمى العامل المختزل كذلك بمانح الإلكترون لقيامه بهذه الوظيفة. ترمز عملية الأكسدة والاختزال إلى التغير في عدد التأكسد، وقد لا يحدث الانتقال الفعلي للإكترونات، لذا فمن المفضل أن نعرف الأكسدة بأنها العملية التي تقوم بزيادة عدد التأكسد، والاختزال بأنه العملية التي تقلل عدد التأكسد.
المبادئ الأساسيَّة > القوانين

تخضع التفاعلات الكيميائية لقوانين محددة، والتي أصبحت مفاهيم أساسية في الكيمياء، وهذه بعض القوانين:
| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |
|  قانون أفوجادرو  قانون بير لامبرت  قانون شارل  قانون فيك للانتشار  قانون جاي لوساك  |  مبدأ لو شاتيليه  قانون هنري  قانون هس  قانون بقاء الطاقة الذي أدى إلى اكتشاف مفاهيم مهمة مثل التوازن والديناميكا الحرارية والحركية الكيميائية.  قانون بقاء المادة  |  قانون النسب الثابتة  قانون النسب المتضاعفة  قانون راؤول  قانون دالتون  قانون حفظ الكتلة  |
الفروع

المقالة الرئيسة: فروع الكيمياء
تنقسم الكيمياء بصفة عامة إلى فروع رئيسة عدة، وتنقسم الفروع الأساسية إلى فروع أخرى، وموضوعات ذات تخصص أكبر داخل هذه الفروع، ومن هذه الفروع الرئيسية:
الفروع > الكيمياء الفيزيائية

هي دراسة الأصل الفيزيائي للتفاعلات والأنظمة الكيميائية. وتدرس تغييرات حالات الطاقة في التفاعلات الكيميائية.
ومن أقسام الكيمياء الفيزيائية:
الكيمياء الكهربائية: وتدرس تبادل التأثير للذرات والجزيئات والشوارد (الأيونات) مع التيار الكهربائي.
الكيمياء الضوئية: وتدرس التأثيرات الكيميائية للضوء، والتفاعلات الكيميائية الضوئية.
الكيمياء الحرارية: وتدرس ارتباط الحرارة بالتغير الكيميائي.
كيمياء الكم: وتدرس ميكانيكا الكم وكيف يرتبط بالظواهر الكيميائية. تقوم كيمياء الكم بتطبيق ميكانيكا الكم ونظرية الحقل الكمومي وتقريب بورن-أوبنهايمر لحل قضايا ومسائل في الكيمياء. وأحد تطبيقات الكيمياء الكمومية هي دراسة سلوك الذرات والجزيئات فيما يخص قابليتها للتفاعل. تقع الكيمياء الكمومية على الحدود بين الكيمياء والفيزياء ويشارك بها مختصون من كلا الفرعين.
كيمياء السطوح: وتدرس التفاعلات الكيميائية على السطوح البينية.
علم المطيافية: وتدرس طيوف الضوء أو الإشعاع.
الفروع > الكيمياء اللاعضوية

هي دراسة خواص وتفاعلات المركبات اللا العضوية. تدرس الكيمياء اللا عضوية العناصر والمركبات غير الكربون والهيدروكربونات ومشتقاتها. أي أن الكيمياء اللا عضوية تغطي دراسة كل المواد غير العضوية، والتي يشار لها بأنها مواد غير حية. وهي مركبات لا تحوي روابط كربون-هيدروجين.
ومن أقسام الكيمياء اللا عضوية:
الكيمياء الحيوية اللا عضوية: تدرس دور المعادن في علم الأحياء.
الكيمياء التناسقية: تدرس المركبات التناسقية أو التساندية وتبادل الأفعال بين روابطها.
الكيمياء النووية: تدرس المواد المشعة.
كيمياء الحالة الصلبة: تدرس تشكُّل، وبنية، وخصائص مواد الحالة الصلبة.
كيمياء الاصطناع اللاعضوي: تدرس اصطناع الكيماويات اللا عضوية.
الكيمياء الصناعية اللا عضوية: تدرس المواد المستعملة في التصنييع.
الفروع > كيمياء عضوية

هي دراسة تركيب، خواص، وتفاعلات المركبات العضوية. تدرس الكيمياء العضوية خواص وتفاعلات مركبات الكربون مثل أنواع الوقود واللدائن، والأدوية.
الكيمياء الفراغية: تدرس بنية الجزيئات ثلاثية الأبعاد.
الكيمياء الطبية: تهتم بتصميم واصطناع عقاقير صيدلانية.
الكيمياء العضوية الفلزية: تدرس الكيماويات التي تحتوي روابط بين كربون وفلز.
الكيمياء العضوية الفيزيائية: تدرس بنية وفعالية الجزيئات العضوية.
كيمياء المبلرات: تدرس تركيب وتصنيع جزيئات البوليميرات.
الفروع > الكيمياء التحليلية

هي تحليل عينات من المادة لمعرفة التركيب الكيميائي لها وكيفية بنائها. تعرف الكيمياء التحليلية بأنها العلم الذي يبحث في تحليل المكونات الكيميائية للعينات المدروسة. وتقسم الكيمياء التحليلية إلى قسمين رئيسين:
التحليل النوعي: ويستخدم طرق وقياسات لتحديد مكونات المادة، دون الاهتمام بكمياتها أو نسبها.
التحليل الكمي: ويستخدم بتحديد كمية كل مكون موجود في المادة أو نسبته. وهو نوعان حجمي ووزني.
وتستخدم الكيمياء التحليلية طرق تحليل تقليدية أو آلية. وهي تستخدم في جميع الفروع والأنواع الأخرى للكيمياء.
الفروع > الكيمياء الحيوية

الكيمياء الحيوية السريرية: تدرس الأمراض، وتهتم بشكل عام على تحليل سوائل الجسم.
الكيمياء الحيوية الجزيئية: تدرس الجزيئات الحيوية ووظائفها.
علم الإنزيمات: تدرس الأنزيمات.
علم الغدد الصم: تدرس الهرمونات.
الفروع > فروع أخرى

ومن الفروع الكيمياء الأخرى:
الكيمياء العامة: تدرس أسس ومبادئ ونظريات الكيمياء وتقسيماتها مع دراسة حالات المادة كذرات وجزيئات وبنى بلورية أو جزيئية، بأشكالها الغازية والسائلة والصلبة، وغير ذلك مما يؤسس لدراسة كل من الأقسام الخمسة الأساسية للكيمياء، المذكورة أعلاه، بشكل مستقل.
الكيمياء الصناعية: تدرس كيمياء الصناعات الكيميائية وغيرها القائمة على حالات المادة وتحولاتها ومزائجها، كصناعة الأسمنت، وصناعة الزيوت والدهون النباتية.
الكيمياء البيئية: تدرس الكيماويات التي تشكل خطرًا على البيئة، ومصدرها، وكيفية تشكلها، وطرق التخلص منها. ويشمل ذلك عمليات تنقية المياه ومعالجة المخلفات البيئية وتلوث الجو والتربة وغير ذلك.
كيمياء النفط: تدرس تركيب النفط، والعمليات الكيميائية المصاحبة لاستخراجها وتكريرها.
الكيمياء النباتية: تدرس المكونات الكيميائية للنباتات وطرق استخلاصها وفصلها وتحليلها. ويشمل ذلك الأعشاب والنباتات الطبية.
الكيمياء الزراعية: وكيمياء التربة، تدرس المكونات الكيميائية للتربة وإمكانيات الاستفادة منها أو استخدامها للأغراض الزراعية وغيرها. كما تدرس طرق مكافحة الآفات الزراعية.
كيمياء النانو: وهو فرع جديد للكيمياء يستخدم كيمياويات فائقة الصغر يمكنها التغلغل في أي مكان من المادة أو الجسم لتحقيق غرض كيميائي أو طبي أو تقني في المجالات المختلفة.
| فروع الكيمياء | فروع الكيمياء |
| --- | --- |
الفيزيائية:  حركية تفاعل  فيزياء كيميائية  كيمياء كهربائية  كيمياء الفيمتو  جيوكيمياء  كيمياء ضوئية  كيمياء الكم  كيمياء الحالة الصلبة  مطيافية  علم السطوح  كيمياء حرارية 
العضوية:  كيمياء حيوية  الكيمياء العضوحيوية  كيمياء فيزيائية حيوية  كيمياء سريرية  كيمياء الفوليرين  كيمياء دوائية  كيمياء عصبية  كيمياء عضوية  صيدلة  كيمياء عضوية فيزيائية  كيمياء مبلمرات 
اللاعضوية:  كيمياء حيوية لاعضوية  كيمياء تجميعية  معقد تناسقي  كيمياء لاعضوية  علم المواد  كيمياء نووية  كيمياء عضوية فلزية 
أخرى:  كيمياء أكتينيداتية  كيمياء تحليلية  كيمياء فلكية  كيمياء صلصالية  كيمياء نقرية  كيمياء حاسوبية  كيمياء فلكية  كيمياء فلكية  كيمياء بيئية  كيمياء غذائية  كيمياء زراعية  كيمياء شرعية  كيمياء خضراء  كيمياء الوفاة  كيمياء الجزيئات الضخمة  كيمياء نظرية  كيمياء رطبة  كيمياء كونية
التَّطبيق

المقالة الرئيسة: صناعة كيميائية
وتتضمن عمليات التصنيع التي تتم أثناء إنتاج البتروكيماويات، الدواء، البوليمرات، الطلاء، الزيوت. ويتم استخدام علوم الكيمياء والتفاعلات الكيميائية لإنتاج مواد كيميائية جديدة، أو فصل المواد من بعضها باستخدام خواص عديدة مثل مدى الانحلالية، الشحنة أو التقطير، بالإضافة إلى التحولات التي تتم باستخدام الحرارة وطرق أخرى. تتضمن الصناعات الكيميائية تشغيل أو تغيير المواد الأولية التي يتم الحصول عليها من المناجم والزراعة إلى مواد أخرى مفيدة قابلة للاستخدام في حياتنا اليومية أو كمادة خام لصناعات أخرى. تمثل الصناعة الكيميائية نشاطًا اقتصاديًا مهمًا، حيث قدرت مبيعات أكبر 50 مصنعًا للمواد الكيميائية في العالم سنة 2004 بـ 587 مليار دولار أمريكي وبهامش ربح 8.1% ومصاريف بحث وتطوير بنسبة 2.1% من مجمل المبيعات.
التَّطبيق > الهندسة الكيميائية

المقالة الرئيسة: هندسة كيميائية
هي علم هندسي يختص بتصميم وتطوير العمليات الصناعية الكيميائية أو التحويلية. وبتصميم وبناء وإدارة المصانع التي تكون العملية الأساسية فيها هي التفاعلات الكيميائية وتندرج تحت هذا التخصص عمليات انتقال المادة والحرارة والكتلة، كما تشمل التفاعلات وعمليات الفصل متعددة المراحل. وتكاد تكون مقابلة لمصطلح هندسة العمليات.
يهتم المهندسون الكيميائيون بتطبيقات المعرفة المكتسبة من العلوم الأساسية والتجارب العملية. كما يهتمون بتصميم العمليات الصناعية وتطويرها وإدارة المصانع بهدف تحويلٍ آمنٍ واقتصادي للمواد الكيميائية الخام إلى منتجات نافعة. الهندسة الكيميائية هي العلم الهندسي ذو القاعدة الأوسع بين علوم الهندسة كلها، ويؤدي هذا إلى أن تكون المؤسسات والشركات في سعي دائم لتوظيف مهندسين كيميائيين في المجالات التقنية المتنوعة وفي مواقع الإشراف في أنواع الصناعات المختلفة.
نظام التسمية في الكيمياء

في القدم وحتى نهاية القرن التاسع عشر كان عدد المركبات الكيميائية المكتشفة قليلة. ولكن حينما بدأت أعداد المركبات الكيميائية تزداد بشكل كبير وحينما بدأ تحضير واكتشاف مركبات عضوية معقدة صارت الحاجة ملحة لوضع قواعد متفق عليها للتسمية، في ذلك الحن بدأ علماء الكيمياء بالبحث لطريقة بتسمية المركبات الكيميائية، وفي سنة 1892 عقد أول مؤتمر لمناقشة هذا الشأن، وأصدر حينها قواعد لتسمية المركبات الكيميائية، وقد حدثت مع مرور الزمن عدة تعديلات وتطويرات لتلك القواعد بعد ذلك وعلى فترات زمنية، وذلك لمواكبة الاكتشافات والتطورات التي حدثت في علم الكيمياء. والجهة المسؤولة عن ذلك هي الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية، وتعرف اختصارًا IUPAC وتقرأ: أيوباك، وهي اختصارًا من: (بالإنجليزية: International Union of Pure and Applied Chemistry)‏.
نظام التسمية في الكيمياء > تسمية المركبات العضوية

النظام الشائع: ويستخدم هذا النظام الاسم الشائع القديم للمركب على سبيل المثال: حمض الخل، ويوجد الكثير من الأسماء الشائعة للكثير من المركبات المعروفة وقد أبقاها الاتحاد الدولي على حالها.
نظام الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية IUPAC System: أوكلت تسمية المركبات العضوية إلى هيئة خاصة من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية ويعرف اختصارًا بالرمز (IUPAC).
هيئات مختصَّة بالكيمياء

| 0 | 1 |
| --- | --- |
 مصلحة الكيمياء، القاهرة.  الجمعية الكيميائية الأمريكية.  الجمعية الأمريكية للكيمياء العصبية.  المؤسسة الكندية للكيمياء.  الجمعية الكيميائية في البيرو. :  الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية.  المؤسسة الملكية الأسترالية للكيمياء.  الجمعية الملكي الهولندي للكيمياء.  الجمعية الملكية للكيمياء في بريطانيا RSC.  جمعية التصنيع الكيميائي.
SPTBN2

SPTBN2‏ (Spectrin beta, non-erythrocytic 2) هوَ بروتين يُشَفر بواسطة جين SPTBN2 في الإنسان.
قراءة متعمقة

De Matteis MA، Morrow JS (2000). "Spectrin tethers and mesh in the biosynthetic pathway". J. Cell Sci. ج. 113 ع. 13: 2331–43. PMID:10852813.
Ranum LP، Schut LJ، Lundgren JK، Orr HT، Livingston DM (1995). "Spinocerebellar ataxia type 5 in a family descended from the grandparents of President Lincoln maps to chromosome 11". Nat. Genet. ج. 8 ع. 3: 280–4. DOI:10.1038/ng1194-280. PMID:7874171.
Nagase T، Ishikawa K، Nakajima D، Ohira M، Seki N، Miyajima N، Tanaka A، Kotani H، Nomura N، Ohara O (1997). "Prediction of the coding sequences of unidentified human genes. VII. The complete sequences of 100 new cDNA clones from brain which can code for large proteins in vitro". DNA Res. ج. 4 ع. 2: 141–50. DOI:10.1093/dnares/4.2.141. PMID:9205841.
Ohara O، Ohara R، Yamakawa H، Nakajima D، Nakayama M (1998). "Characterization of a new beta-spectrin gene which is predominantly expressed in brain". Brain Res. Mol. Brain Res. ج. 57 ع. 2: 181–92. DOI:10.1016/S0169-328X(98)00068-0. PMID:9675416.
Sakaguchi G، Orita S، Naito A، Maeda M، Igarashi H، Sasaki T، Takai Y (1998). "A novel brain-specific isoform of beta spectrin: isolation and its interaction with Munc13". Biochem. Biophys. Res. Commun. ج. 248 ع. 3: 846–51. DOI:10.1006/bbrc.1998.9067. PMID:9704016.
Holleran EA، Ligon LA، Tokito M، Stankewich MC، Morrow JS، Holzbaur EL (2001). "beta III spectrin binds to the Arp1 subunit of dynactin". J. Biol. Chem. ج. 276 ع. 39: 36598–605. DOI:10.1074/jbc.M104838200. PMID:11461920.{{استشهاد بدورية محكمة}}:  صيانة الاستشهاد: دوي مجاني غير معلم (link)
Shoeman RL، Hartig R، Hauses C، Traub P (2003). "Organization of focal adhesion plaques is disrupted by action of the HIV-1 protease". Cell Biol. Int. ج. 26 ع. 6: 529–39. DOI:10.1006/cbir.2002.0895. PMID:12119179.
Nakayama M، Kikuno R، Ohara O (2003). "Protein–Protein Interactions Between Large Proteins: Two-Hybrid Screening Using a Functionally Classified Library Composed of Long cDNAs". Genome Res. ج. 12 ع. 11: 1773–84. DOI:10.1101/gr.406902. PMC:187542. PMID:12421765.
Bignone PA، Baines AJ (2003). "Spectrin alpha II and beta II isoforms interact with high affinity at the tetramerization site". Biochem. J. ج. 374 ع. Pt 3: 613–24. DOI:10.1042/BJ20030507. PMC:1223645. PMID:12820899.
Olsen JV، Blagoev B، Gnad F، Macek B، Kumar C، Mortensen P، Mann M (2006). "Global, in vivo, and site-specific phosphorylation dynamics in signaling networks". Cell. ج. 127 ع. 3: 635–48. DOI:10.1016/j.cell.2006.09.026. PMID:17081983.
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات كيميائية:  قاعدة بيانات التتابع المرجعي (RefSeq RNA): XM_017018178  
| ع ن جينات الكروموسوم 11 | ع ن جينات الكروموسوم 11 |
| --- | --- |
قراءة متعمقة

EIF4G2  DCHS1  LMO1  POU2F3  SLC37A2  Otogelin  PHOX2A  LSP1  RAB30  ARHGEF12  P53AIP1  Mammaglobin-A  TSPAN4  VPS26B  TMEM109  HPS5  DKK3  RELT  SWAP70  MICAL2  RAB38  ACRV1  CSTF3  PACS1  WNT11  NELL1  SYT9  NFRKB  AP2A2  DIXDC1  PDGFD  TP53I11  POU2AF1  Liprin-alpha-1  COPB1  TMEM216  CUL5  TRIM3  SBF2  HEPN1  MAML2  ANO3  ZW10  FCHSD2  TRIM22  LRTOMT  OSBPL5  HBBP1  YIF1A  PITPNM1  DBX1  ROBO3  UBE4A  RAB6A  Uteroglobin  PHF21A  ROBO4  IGHMBP2  TRIM68  GNG3  FNBP4  FEZ1  VPS11  RAG1  AKIP1  CDON  TECTA  HSP90AA2  MS4A2  FLRT1  VSIG2  Transgelin  EHD1  ZFP91  UBE2L6  NRXN2  Plakophilin-3  CKAP5  TMEM25  OPCML  FIBP  APIP  SIGIRR  STX5  UPK2  KIF18A  MS4A3  SPI1  Neurotrimin  Caprin-1  LTBP3  RAG2  JAM3  THRSP  RSF1  GAS2  MS4A7  RTN3  MTCH2  KIAA0409  MRPL23  FOSL1  MMP8  STIM1  CEP57  DPAGT1  C11orf1  SPA17  CLCF1  RIC8A  HYOU1  MED19  BCL9L  VWA5A  RAB1B  SAA2  ZNF143  RRAS2  IL18BP  ARFIP2  KIAA1826  FAM76B  SESN3  DPF2  SCGB1D2  PGA5  TMEM123  CAPN1  NAP1L4  UVRAG  LRDD  CORO1B  ZNF408  POLD4  TBRG1  SYT13  PICALM  LPXN  FJX1  RNASEH2C  FKBP2  PARVA 
بوابة علم الأحياء الخلوي والجزيئي
بوابة طب
| 0 | 1 |
| --- | --- |
التصنيفات الطبية:  دليل الوراثة المندلية عند البشر (OMIM): 604985  
المعرفات الخارجية:  Ensembl Transcript ID: ENST00000682471  نظام اللغة الطبية الموحدة (UMLS CUI): C1420389
إيفون نويورث

إيفون نويورث (بالألمانية: Yvonne Neuwirth)‏ مواليد 4 أغسطس 1992 في النمسا، هي لاعبة كرة مضرب نمساوية وتحتل حالياً المرتبة 962 (21 مارس 2016) في تصنيف رابطة محترفات كرة المضرب. أعلى تصنيف لها في الفردي كان 305. أعلى تصنيف لها في الزوجي كان 442.
النهائيات > الفردي (1–4)

| الحصيلة | الرقم | التاريخ | الدورة | الأرضية | المنافس | النتيجة |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| الوصافة | 1. | 4 أبريل 2011 | لكهنؤ، الهند | عشبية |  شارمادا بالوو | 3–6, 6–2, 2–6 |
| الوصافة | 2. | 2 أبريل 2012 | الجزائر، الجزائر | ترابية |  كوني بيرين | 3–6, 0–6 |
| الفوز | 1. | 20 أغسطس 2012 | بورتشاتش، النمسا | ترابية |  جانينا تولين | 5–7, 6–3, 6–3 |
| الوصافة | 3. | 22 يوليو 2013 | باد ترسدورف، النمسا | ترابية |  أدرييانا لكاج | 2–6, 4–6 |
| الوصافة | 4. | 26 مايو 2014 | ماريبور، سلوفينيا | ترابية |  كاترينا سينياكوفا | 1–6, 5–7 |
مراجع

↑  Yvonne Neuwirth في موقع الاتحاد الدولي لكرة المضرب
بوابة أعلام
بوابة المرأة
بوابة النمسا
بوابة كرة المضرب
مقالب غوار (مسلسل)

| مقالب غوار | مقالب غوار |
| --- | --- |
النوع: كوميديا
تأليف: نهاد قلعي
إخراج: خلدون المالح
بطولة: رفيق سبيعي، دريد لحام، نهاد قلعي
البلد:  سوريا
عدد الحلقات: 16
مدة الحلقة: 45 دقيقة
بث لأول مرة في: 1967
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
مقالب غوار مسلسل كوميدي سوري أنتج عام 1967 من إخراج خلدون المالح ومن بطولة دريد لحام، نهاد قلعي، رفيق سبيعي،
الممثلون:
دريد لحام
نهاد قلعي
رفيق السبيعي
صباح فخري
شفيق حسن
زياد مكوك
ماجد أفيوني
وفاء طربيه
آمال العريس
نبيه أبو الحسن
سعاد الكريم
رفيق عويجان
.
مراجع

↑  
صحيفة الثورة نسخة محفوظة 7 فبراير 2020 على موقع واي باك مشين.
↑  دريد لحام: مشوار العمر. تأليف: فاروق الجمال. شركة المطبوعات 2002. ص.123.
↑  "وفاة المخرج السوري الشهير خلدون المالح". مصراوي. 26 أبريل 2016. مؤرشف من الأصل في 2019-05-22. اطلع عليه بتاريخ 2021-03-13.
بوابة سوريا
بوابة تلفاز
بوابة عقد 1960
باربارا باولوس

باربارا باولوس (بالألمانية: Barbara Paulus)‏ مواليد 1 سبتمبر 1970 في فيينا، هي لاعبة كرة مضرب نمساوية سابقة بدأت مسيرتها كمحترفة سنة 1986 وكانت تلعب باليد اليمنى، اعتزلت اللعب في 2001. أعلى تصنيف لها في الفردي كان المركز الـ 10 في سنة 1996. سبق أن شاركت في دورة الألعاب الأولمبية الصيفية.