stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
إكرام الظاهري
المشاركات والميداليات

شاركت إكرام الظاهري في عدة نسخ من بطولة إفريقيا للتايكوندو، وحصلت منها على ثلاث ميداليات (فضيتان وبرونزية واحدة) في منافسات الوزن أقل من 49 كيلوغرام للسيدات في أعوام 2018 و2021 و2023، وفي عام 2022 لم تستكمل مشاركتها في بطولة إفريقيا للتايكوندو بسبب تعرضها لإصابة أدت إلى كسر في الترقوة استدعى تدخلا جراحيا عاجلا مما اضطرها للعودة إلى تونس على الفور. شاركت إكرام الظاهري أيضًا في دورة الألعاب الإفريقية عام 2019، ودورة ألعاب البحر الأبيض المتوسط عام 2022، وبطولة العالم للتايكوندو عامي 2019 و2023، ويوضح الجدول التالي أهم المُسابقات والبطولات التي شاركت فيها إكرام الظاهري، وأبرز الميداليات والألقاب التي حققتها في البطولات والمسابقات المختلفة:
| العام | المسابقة | المكان | المنافسات | الترتيب/الميدالية | ملاحظات |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 2018 | بطولة افريقيا للتايكوندو | أغادير، المغرب | منافسات الوزن أقل من 49 كيلوغرام للسيدات | 02 ! المركز الثاني (الميدالية الفضية) | احتلت المركز الثاني في البطولة بعدما خسرت المباراة النهائية بالنقطة الذهبية أمام اللاعبة المصرية نور حسين |
| 2019 | بطولة العالم للتايكوندو | مانشستر، المملكة المتحدة | منافسات الوزن أقل من 49 كيلوغرام للسيدات | لم تتأهل | حرجت من الدور ربع النهائي للبطولة بعدما خسرت أمام اللاعبة الكورية يانيا انغيري |
| 2019 | دورة الألعاب الإفريقية | الرباط، المغرب | منافسات الوزن أقل من 44 كيلوغرام للسيدات |  |  |
| 2019 | كأس رئيس الاتحاد الاوروبي للتايكوندو | أنطاليا، تركيا | منافسات الوزن أقل من 49 كيلوغرام للسيدات | 03 ! المركز الثالث (الميدالية البرونزية) |  |
| 2021 | بطولة افريقيا للتايكوندو | داكار، السنغال | منافسات الوزن أقل من 49 كيلوغرام للسيدات | 03 ! المركز الثالث (الميدالية البرونزية) |  |
| 2022 | بطولة العرب المفتوحة للتايكوندو | الفجيرة، الإمارات العربية المتحدة | منافسات الوزن أقل من 49 كيلوغرام للسيدات | 02 ! المركز الثاني (الميدالية الفضية) |  |
| 2022 | ألعاب البحر الأبيض المتوسط | وهران، الجزائر | منافسات الوزن أقل من 49 كيلوغرام للسيدات | لم تتأهل | خرجت من الدور ربع النهائي بعد خسارتها أمام اللاعبة الكرواتية برونا دوفانيتش بنتيجة 9-11 |
| 2022 | بطولة افريقيا للتايكوندو | رواندا | منافسات الوزن أقل من 49 كيلوغرام للسيدات | لم تتأهل | انسحبت ولم تستكمل مباريات البطولة بسبب تعرضها للإصابة. |
| 2023 | بطولة افريقيا للتايكوندو | أبيدجان، ساحل العاج | منافسات الوزن أقل من 49 كيلوغرام للسيدات | 02 ! المركز الثاني (الميدالية الفضية) | احتلت المركز الثاني بعدما خسرت في المباراة النهائية أمام اللاعبة المصرية حنا خطاب |
| 2023 | بطولة مصر الدولية للتايكوندو | العاصمة الإدارية الجديدة، مصر | منافسات الوزن أقل من 48 كيلوغرام للسيدات | 02 ! المركز الثاني (الميدالية الفضية) |  |
| 2023 | بطولة العالم للتايكوندو | باكو، أذربيجان | منافسات الوزن أقل من 49 كيلوغرام للسيدات |  |  |
مراجع

↑  "منتخب التايكوندو يحصد ذهبية وفضية في بطولة إفريقيا بالمغرب". www.tuniscope.com. 6 مارس 2018. مؤرشف من الأصل في 2024-01-04. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-03.
↑  "بطولة العالم للتايكواندو 2019 - رحمة بن علي تخرج من التصفيات". www.babnet.net. 19 مايو 2019. مؤرشف من الأصل في 2019-05-25. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-03.
↑  "المنتخب التونسي للتايكوندو يدخل المنافسة غدا الاربعاء في الالعاب الافريقية 2019". kapitalis.com. 20 أغسطس 2019. مؤرشف من الأصل في 2024-01-03. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-03.
↑  "كاس رئيس الاتحاد الاوروبي للتايكواندو بتركيا - ميدالية برنزية لاكرام الظاهري". sport.tunisiatv.tn. 15 فبراير 2019. مؤرشف من الأصل في 2024-01-04. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-03.
↑  "ست ميداليات منها اربع ذهبية للمنتخب التونسي للتايكوندو في بطولة افريقيا بالسنغال". www.alchourouk.com. 7 يونيو 2021. مؤرشف من الأصل في 2024-01-04. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-03.
↑  "المنتخب التونسي يحصد 5 ميداليات في بطولة كأس العرب للتايكواندو". www.lebanon24.com. 5 فبراير 2022. مؤرشف من الأصل في 2024-01-04. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-03.
↑  www.babnet.net (3 يوليو 2022). "وهران 2022-التايكواندو: انسحاب اكرام الظاهري من الدور ربع النهائي". www.babnet.net. مؤرشف من الأصل في 2022-08-17. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-03.
↑  "إكرام الظاهري تتعرض إلى إصابة وتعود إلى تونس". matchz-sports.tn. 16 يوليو 2022. مؤرشف من الأصل في 2024-01-04. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-03.
↑  "ذهبية وفضية لمنتخب تونس للتايكوندو في بطولة إفريقيا". www.maspero.eg. 6 نوفمبر 2023. مؤرشف من الأصل في 2023-12-15. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-03.
↑  "بطولة افريقيا للامم للتايكواندو: ذهبية لشيماء التومي وفضية لاكرام الظاهري". www.alchourouk.com. 6 نوفمبر 2023. مؤرشف من الأصل في 2024-01-04. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-03.
↑  "تعرف على نتائج منافسات الكبار ببطولة مصر الدولية للتايكوندو". almsaey.akhbarelyom.com. 14 فبراير 2023. مؤرشف من الأصل في 2024-01-04. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-03.
↑  "بطولة العالم للتايكواندو - إكرام الظاهري تنهزم امام الاوزبكستانية مادينابونو مانوبوفا". www.babnet.net. 31 مايو 2023. مؤرشف من الأصل في 2023-06-01. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-03.
بوابة أعلام
بوابة ألعاب أولمبية
بوابة المرأة
بوابة المرأة التونسية
بوابة المغرب
بوابة تايكوندو
بوابة تونس
بوابة رياضة
مروى مزيان

مروى مزيان هي لاعبة مصارعة حرة تونسية وُلدت في 28 أكتوبر 1988، ومثلت تونس في دورة الألعاب الأولمبية الصيفية عام 2012 حيث شاركت في منافسات الوزن أقل من 48 كيلوغرام للسيدات.
المشاركات والميداليات

شاركت مروى مزيان في عدة نسخ من بطولة إفريقيا للمصارعة، ونجحت في حصد عدد من الميداليات كان آخرها الميدالية الفضية في منافسات الوزن أقل من 53 كيلوغرام للسيدات عام 2018، والميدالية الذهبية في منافسات الوزن أقل من 53 كيلوغرام للسيدات عام 2017. كما شاركت مروى مزيان في عام 2012 في دورة الألعاب الأولمبية الصيفية التي أقيمت بمدينة لندن في المملكة المتحدة، ولكنها خرجت من الدور ثمن النهائي في منافسات الوزن 48 كيلوغرام للسيدات بعد خسارتها أمام اللاعبة السنغالية إيزابيل سامبو. ويوضح الجدول التالي أهم المُسابقات والبطولات التي شاركت فيها مروى مزيان، وأبرز الميداليات والألقاب التي حققتها في البطولات والمسابقات المختلفة:
| العام | المسابقة | المكان | الترتيب/الميدالية | المنافسات | ملاحظات |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 2011 | بطولة إفريقيا للمصارعة | داكار، السنغال | المركز الثالث | منافسات المصارعة الحرة للوزن أقل من 48 كيلوغرام للسيدات |  |
| 2012 | في دورة الألعاب الأولمبية الصيفية | لندن، المملكة المتحدة | لم تتأهل | منافسات المصارعة الحرة للوزن أقل من 48 كيلوغرام للسيدات | خرجت من الدور ثمن النهائي بعد خسارتها أمام اللاعبة السنغالية إيزابيل سامبو |
| 2013 | ألعاب البحر الأبيض المتوسط | مرسين، تركيا | المركز الثالث | منافسات المصارعة الحرة للوزن أقل من 48 كيلوغرام للسيدات |  |
| 2017 | بطولة إفريقيا للمصارعة | مراكش، المغرب | المركز الأول | منافسات المصارعة الحرة للوزن أقل من 53 كيلوغرام للسيدات |  |
| 2018 | بطولة إفريقيا للمصارعة | بورت هاركورت، نيجيريا | المركز الثاني | منافسات المصارعة الحرة للوزن أقل من 53 كيلوغرام للسيدات |  |
مراجع

↑  "Maroi Mezien". London 2012. مؤرشف من الأصل في 2012-07-31. اطلع عليه بتاريخ 2012-08-17.
↑  "Maroi Mezien - Events and results". London 2012. مؤرشف من الأصل في 2012-08-06. اطلع عليه بتاريخ 2012-08-17.
↑  "خيبة أمل تونسية في أولمبياد لندن". www.aljazeera.net. 9 أغسطس 2012. مؤرشف من الأصل في 2024-01-05. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-04.
↑  "البطولة الإفريقية للمصارعة : تونس تحرز 17 ميدالية من بينها 7 ذهبية". www.turess.com. 30 أغسطس 2011. مؤرشف من الأصل في 2016-07-06. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-04.
↑  "أداء عربي متوسط في اليوم الـ13 من أولمبياد لندن". www.aa.com.tr. 8 أغسطس 2012. مؤرشف من الأصل في 2024-01-05. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-04.
↑  "ارتفع الرصيد الجملي للنخبة التونسية من الميداليات في أعقاب اليوم الرابع الى 32 ميدالية". www.zoomtunisia.net. 15 يونيو 2013. مؤرشف من الأصل في 2024-01-05. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-04.
↑  "مصارعة - بطولة افريقيا: ذهبيتان لمروى العمري ومروى مزيان وفضية لريم العياري". www.babnet.net. 30 أبريل 2017. مؤرشف من الأصل في 2024-01-05. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-04.
↑  "الرئيسية الأخبار رياضة بطولة امم افريقيا للمصارعة: 9 ميداليات جديدة لتونس في صنفي الاكابر والكبريات". www.nessma.tv. 12 فبراير 2018. مؤرشف من الأصل في 2024-01-04. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-04.
بوابة أعلام
بوابة ألعاب أولمبية
بوابة المرأة
بوابة المرأة التونسية
بوابة تونس
بوابة رياضة
الزيتون (غزة)

لمعانٍ أخرى، طالع الزيتون (توضيح).
حي الزيتون هو أكبر أحياء مدينة غزة من حيث المساحة وثاني أكبرها من حيث عدد السكان يقع أيضاً في قلب المدينة التلية القديمة، ويحتل نصفها الجنوبي تقريباً (جنوب شارع عمر المختار) وسمي كذلك نسبة لكثرة أشجار الزيتون التي ما زالت تغطي معظم أراضيه الجنوبية حتى اليوم، فالحي القديم كان يمثل الجزء المكمل لحي الدرج تجارياً وسكنياً قبل الحرب العالمية الأولى عندما كانا يمثلان كتلة عمرانية واحدة قبل شق شارع «جمال باشا» إبان الحرب الأولى، والذي سمي فيما بعد وفي الثلاثينيات من هذا القرن باسمه الحالي «شارع عمر المختار» لذا فقد كان فيه العديد من الأسواق مثل «سوق السروجية» التي وصفها «أوليا جبلي» سنة 1649م بأنها رائجة وسوق النجارين … الخ.
التاريخ

تم بناؤه في الثلاثينيات والأربعينيات من القرن الماضي عندما تطورت غزة خارج مركزها. يعزى جزء كبير من تمويل البناء الأولي إلى المؤسسات الأجنبية مثل المستشفيات التبشيرية. بعد الحرب العربية الإسرائيلية عام 1948 مع تدفق اللاجئين الفلسطينيين تضخم عدد سكان زيتون. استقرت عائلة أحمد ياسين في الخمسينيات.
خلال النزاع بين إسرائيل وغزة في الفترة 2008-2009، شن الجيش الإسرائيلي توغلاً بريًا في المنطقة واحتلت المنطقة. خلال هذه الفترة استشهد 48 فلسطينياً معظمهم من ثلاث عائلات، بالإضافة لذلك تم تدمير 27 منزلاً وعدد من المزارع ومسجد.
المساجد

وفي هذا الحي العديد من بيوت الله الأثرية كمسجد الشمعة الذي اندثرت معالمه القديمة، ومسجد «العجمي»، وجامع «كاتب الولاية» الذي ما زال يحتفظ بتراثه القديم وبخاصة مئذنته التي جاء على أسفلها كتابة تعود لسنة 735م نقشت على بلاطة رخامية في سطرين كما يلي:
«بسم الله الرحمن الرحيم، أمر بعمارة هذه المئذنة مولانا المقر الأشرفي السيفي أفنان العلاني نائب السلطنة الشريفة بغزة المحروسة ابتغاءً لوجه الله في مستهل ذي الحرام سنة خمس وثلاثين وسبعمائة».
ويتوسط الكتابة هذه رنك دائري مركب يتألف من مقلمه أسفلها كأس في الوسط، وأسفله زهرة السوسن، ثم جرى ترميمه وإعادة بنائه على يد أحمد بك كاتب الولاية في عهد السلطان العثماني مراد سنة 925 هجري كما جاء على بلاطة رخامية أعلى عتبة الباب الرئيسي للجامع وقد كانت عند الطرف الجنوبي لهذا الحي مقبرة يطلق عليها «تربة الشهداء» يتوسطها أعمدة رخامية نقشت عليها أسماء العديد من الشهداء الذين استشهدوا في الحروب ضد الغزاة وهم يدافعون عن المدينة، لذا كان يطلق عليه أحياناً وحتى اليوم «حارة العواميد»، ومن آثار هذا الحي الدينية أيضاً كنيسة «بيرفوريوس» والتي بنيت في القرن الخامس الميلادي -كما جاء على بلاطة صغيرة أعلى عتبات باب الكنيسة، وفيها قبر الأسقف «بيرفوريوس» السابق ذكره
في الحرب على غزة 2014 وفي 2023 و2024

المقالة الرئيسة: مجزرة عائلة السموني في غزة
قام الجيش الإسرائيلي بمجزرة مروعة في هذا الحي قاتلاً الأطفال والنساء ومدمراً البيوت على رؤوس ساكنيها بقصف مكثف من الدبابات والطائرات. وتسعى إسرائيل للسيطرة على الحي لفصل شمالي قطاع غزة عن وسطه وجنوبه وقطع الإمدادات على الشعب الفلسطيني. دمرت إسرائيل قدرة غزة على إطعام نفسها بمافي ذلك أشجار الزيتون ذ  وأدانت رابطة العالم الإسلامي قصف الاحتلال حي الزيتون
قائمة المراجع

Cities of the Middle East and North Africa: A Historical Encyclopedia
Islamic Politics in Palestine
وصلات خارجية

* خارطة لغزة لعام 1878
| ع ن محافظة غزة  | ع ن محافظة غزة  |
| --- | --- |
مدن:   غزة ( تشمل أحياء  البلدة القديمة، الصبرة، الشيخ عجلين، الشيخ رضوان، الشجاعية، تل الهوى، التفاح، الرمال، الزيتون، الدرج، مدينة العودة، النصر   ) 
مجالس بلدية:  الزهراء  المغراقة  جحر الديك 
مخيمات اللاجئين:  مخيم الشاطئ 
| ع ن غزة | ع ن غزة |
| --- | --- |
غزة:  تاريخ  اقتصاد  التعليم  ميناء غزة 
الأحياء:  البلدة القديمة  الصبرة  الشيخ عجلين  الشيخ رضوان  الشجاعية  تل الهوى  التفاح  الرمال  الزيتون  الدرج  مدينة العودة  النصر 
أماكن العبادة:  المسجد العمري الكبير  جامع ابن عثمان  كنيسة القديس برفيريوس  مسجد السيد هاشم  مسجد أبو خضرة 
المباني والمؤسسات التاريخية:  سوق الذهب  المجلس التشريعي الفلسطيني  قصر الباشا 
الصحة والتعليم:  الجامعة الإسلامية  جامعة الأزهر  جامعة الأقصى  جامعة غزة  مجمع الشفاء الطبي 
الترفيه والثقافة:  منتجع البستان  قرية بيسان السياحية  فندق الديرة  نادي الفيصل للفروسية  مول غزة  متحف غزة  ملعب فلسطين  مركز رشاد الشوا الثقافي  مطعم الروتس  مسبح الصداقة  الحديقة المائية المجنونة 
شوارع وميادين:  شارع جمال عبد الناصر  شارع أحمد عرابي  شارع عز الدين القسام  شارع عمر المختار  طريق صلاح الدين  شارع الوحدة  ميدان فلسطين  ميدان الجندي المجهول 
في كومنز مواد ذات صلة بـ الزيتون (غزة).
بوابة تجمعات سكانية
بوابة عقد 1930
بوابة فلسطين
في كومنز مواد ذات صلة بـ الزيتون (غزة).
يود

اليود هو عنصر كيميائي له الرمز I والعدد الذري 53 في الجدول الدوري. ينتمي إلى فصيلة الهالوجينات.
غازه يحول ورقة النشا إلى اللون الأزرق كما هو معروف وإذا تفاعل مع نترات الفضة يكون راسب أصفر من يوديد الفضة وكذلك الأمر إذا تفاعل أحد أملاحه مع أسيتات الرصاص وإذا تفاعل مع كبريتات النحاس كون لنا راسب بني ومع كلوريد الزئبق كون لنا راسب أحمر وهو غازى أصلاً في الحالة العادية لكنه يتم حفظه في الصورة الصلبة حيث يتميز بخاصية التسامى «أي تحول العنصر من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة». عنصر اليود يوجد في العديد من الاطعمه مثل الاسماك
المنتجان المهيمنان لليود اليوم هما تشيلي واليابان. يستخدم اليود ومركباته بشكل أساسي في التغذية. نظرًا لارتفاع عددها الذري وسهولة ارتباطها بالمركبات العضوية، فقد وجدت أيضًا ميزة كمواد تباين إشعاعي غير سامة. بسبب خصوصية امتصاصه من قبل جسم الإنسان، يمكن أيضًا استخدام النظائر المشعة لليود لعلاج سرطان الغدة الدرقية. يستخدم اليود أيضًا كعامل مساعد في الإنتاج الصناعي لحمض الخليك وبعض البوليمرات
وهو مدرج في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية.
تاريخ

في عام 1811، اكتشف الكيميائي الفرنسي برنارد كورتوا اليود،  الذي ولد لمصنع الملح الصخري (مكون أساسي من البارود). في وقت الحروب النابليونية، كان هناك طلب كبير على الملح الصخري في فرنسا. الملح الصخري المستخرج من الفرنسية سرير ملح البارود المطلوبة كربونات الصوديوم، والتي يمكن أن تكون معزولة من الأعشاب البحرية التي تم جمعها على سواحل نورماندي وبريتاني. لعزل كربونات الصوديوم تم حرق الطحالب البحرية وغسل الرماد بالماء. تم إتلاف النفايات المتبقية عن طريق إضافة حامض الكبريتيك. أضاف كورتوا مرة حمض الكبريتيك المفرط وارتفعت سحابة من البخار الأرجواني. وأشار إلى أن البخار يتبلور على الأسطح الباردة مكونًا بلورات داكنة. شك كورتوا في أن هذه المادة كانت عنصرًا جديدًا لكنها كانت تفتقر إلى التمويل لمتابعة ذلك.
أعطى كورتوا عينات لأصدقائه، تشارلز برنارد ديسورمس (1777-1838) ونيكولاس كليمان (1779-1841)، لمواصلة البحث. كما أعطى بعضًا من هذه المادة للكيميائي جوزيف لويس جاي لوساك (1778-1850) والفيزيائي أندريه ماري أمبير (1775-1836). في 29 نوفمبر 1813، أعلن ديسورمز وكليمان اكتشاف كورتوا للجمهور. وصفوا المادة لاجتماع المعهد الإمبراطوري في فرنسا. في 6 ديسمبر، أعلن جاي لوساك أن المادة الجديدة كانت إما عنصرًا أو مركبًا من الأكسجين. اقترح جاي لوساك اسم "iode" من اليونانية القديمة ἰοειδής (ioeidēs، «البنفسجي»)، بسبب لون بخار اليود. أعطى أمبير بعضًا من عيّنته للكيميائي الإنجليزي همفري ديفي (1778-1829)، الذي أجرى تجارب على المادة ولاحظ تشابهها مع الكلور. أرسل ديفي رسالة مؤرخة في 10 ديسمبر إلى الجمعية الملكية في لندن تفيد بأنه قد حدد عنصرًا جديدًا. اندلعت الجدل بين ديفي وجاي لوساك حول من حدد اليود أولاً، لكن كلا العالمين اعترف بأن كورتوا هو أول من عزل العنصر.
اكتشف الباحث الطبي الفرنسي كازيمير جوزيف دافين (1812-1882) في عام 1873 مفعول اليود المطهر. كان أنطونيو غروسيش (1849-1926)، جراحًا من مواليد إستريا، من بين أول من استخدم تعقيم مجال الجراحة. في عام 1908، قدم صبغة اليود كوسيلة لتعقيم جلد الإنسان بسرعة في مجال الجراحة.
في الجداول الدورية المبكرة، غالبًا ما كان يتم إعطاء اليود الرمز J، بالنسبة اسمه باللغة الألمانية.
الخصائص > النظائر

من بين سبعة وثلاثين نظيرًا معروفًا لليود، يوجد واحد فقط في الطبيعة، وهو اليود -127. أما الأنواع الأخرى فهي مشعة ولديها أنصاف عمر أقصر من أن تكون بدائية. على هذا النحو، فإن اليود أحادي النظير وأحادي النواة، ووزنه الذري معروف بدقة كبيرة، لأنه ثابت في الطبيعة.
أطول نظائر اليود المشعة عمرا هو اليود 129، الذي يبلغ نصف عمر نظائره 15.7 مليون سنة، تتحلل عن طريق اضمحلال بيتا إلى زينون مستقر -129. تم تشكيل بعض اليود 129 مع اليود 127 قبل تكوين النظام الشمسي، لكنه تلاشى تمامًا الآن، مما جعله نويدات مشعة منقرضة ومع ذلك لا يزال مفيدًا في تحديد تاريخ النظام الشمسي المبكر أو قديم جدًا. يمكن تحديد وجودها السابق من خلال زيادة ابنتها زينون 129. لا تزال آثار اليود -129 موجودة حتى يومنا هذا، حيث إنه أيضًا نويدات كونية، تكونت من تشظي الأشعة الكونية للزينون الجوي: تشكل هذه الآثار 10 −14 إلى 10 −10 من كل اليود الأرضي. يحدث أيضًا من التجارب النووية في الهواء الطلق، وهو ليس خطيرًا بسبب نصف عمره الطويل بشكل لا يصدق، وهو الأطول بين جميع نواتج الانشطار. في ذروة الاختبارات النووية الحرارية في الستينيات والسبعينيات من القرن الماضي، كان اليود 129 لا يزال يشكل حوالي 10-7 من اليود الأرضي. غالبًا ما تستخدم حالات الإثارة لليود 127 واليود 129 في التحليل الطيفي لموسباور.
والنظائر المشعة الأخرى من اليود لها فترات نصف عمر أقصر بكثير، لا تزيد عن أيام. بعضها له تطبيقات طبية تشمل الغدة الدرقية، حيث يتم تخزين اليود الذي يدخل الجسم وتركيزه. يبلغ عمر النصف لليود 123 ثلاثة عشر ساعة ويتحلل عن طريق التقاط الإلكترون لتيلوريوم 123، مما ينبعث منه إشعاع غاما؛ يتم استخدامه في تصوير الطب النووي، بما في ذلك التصوير المقطعي المحوسب بإصدار فوتون واحد (SPECT) والتصوير المقطعي المحوسب بالأشعة السينية. يبلغ عمر النصف لليود 125 تسعة وخمسين يومًا، ويتحلل عن طريق التقاط الإلكترون إلى التيلوريوم -125 وينبعث منه إشعاع غاما منخفض الطاقة؛ ثاني أطول النظائر المشعة لليود عمرا، يستخدم في المقايسات البيولوجية وتصوير الطب النووي والعلاج الإشعاعي مثل المعالجة الكثبية لعلاج عدد من الحالات، بما في ذلك سرطان البروستاتا والأورام الميلانينية العنبية وأورام المخ. أخيرًا، اليود 131، بعمر نصف يبلغ ثمانية أيام، يتحلل بيتا إلى حالة مثارة من الزينون 131 المستقر الذي يتحول بعد ذلك إلى الحالة الأرضية عن طريق إصدار إشعاع جاما. إنه منتج انشطاري شائع وبالتالي فهو موجود بمستويات عالية في السقوط الإشعاعي. يمكن بعد ذلك امتصاصه من خلال الطعام الملوث، وسوف يتراكم أيضًا في الغدة الدرقية. عندما تتحلل، قد تتسبب في تلف الغدة الدرقية. الخطر الرئيسي من التعرض لمستويات عالية من اليود 131 هو وقوع فرصة الإشعاعية سرطان الغدة الدرقية في الحياة في وقت لاحق. تشمل المخاطر الأخرى احتمال حدوث أورام غير سرطانية والتهاب الغدة الدرقية.
الوسيلة المعتادة للحماية من الآثار السلبية لليود 131 هي عن طريق تشبع الغدة الدرقية باليود المستقر 127 في شكل أقراص يوديد البوتاسيوم، تؤخذ يوميًا للوقاية المثلى. ومع ذلك، يمكن أيضًا استخدام اليود 131 للأغراض الطبية في العلاج الإشعاعي لهذا السبب بالذات، عندما يكون تدمير الأنسجة مطلوبًا بعد امتصاص الأنسجة لليود. يستخدم اليود 131 أيضًا كمتتبع إشعاعي.
الكيمياء والمركبات

| طاقات رابطة الهالوجين (كيلوجول / مول) > X | طاقات رابطة الهالوجين (كيلوجول / مول) > XX | طاقات رابطة الهالوجين (كيلوجول / مول) > HX | طاقات رابطة الهالوجين (كيلوجول / مول) > BX3 | طاقات رابطة الهالوجين (كيلوجول / مول) > AlX3 | طاقات رابطة الهالوجين (كيلوجول / مول) > CX4 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| فلور | 159 | 574 | 645 | 582 | 456 |
| كلور | 243 | 428 | 444 | 427 | 327 |
| بروم | 193 | 363 | 368 | 360 | 272 |
| يود | 151 | 294 | 272 | 285 | 239 |
اليود شديد التفاعل، لكنه أقل تفاعلًا من الهالوجينات الأخرى. على سبيل المثال، في حين أن غاز الكلور وهالوجينات أول أكسيد الكربون، أكسيد النيتريك، وثاني أكسيد الكبريت (ل الفوسجين، كلوريد نتروزيل، وكلوريد سلفوريل على التوالي) واليود لن تفعل ذلك. علاوة على ذلك، يؤدي إضافة اليود إلى المعادن إلى حالات أكسدة أقل من المعالجة بالكلور أو المعالجة بالبروم؛ على سبيل المثال، يتفاعل معدن الرنيوم مع الكلور لتكوين سداسي كلوريد الرنيوم، ولكن مع البروم فإنه يشكل فقط خماسي بروميد الرينيوم واليود يمكن أن يحقق فقط رباعي يوديد الرينيوم. على نفس المنوال، نظرًا لأن اليود يحتوي على أقل طاقة تأين بين الهالوجينات وأكثرها سهولة في التأكسد، فإنه يحتوي على كيمياء كاتيونية أكثر أهمية وحالات الأكسدة الأعلى الخاصة به أكثر استقرارًا من تلك الموجودة في البروم والكلور سبيل المثال في سباعي فلوريد اليود.
I2 ينفصل في الضوء بامتصاص عند 578 الطول الموجي نانومتر.
الكيمياء والمركبات > مجمعات نقل الشحنات

يذوب جزيء اليود، I 2 ، في CCl 4 والهيدروكربونات الأليفاتية لإعطاء محلول بنفسجي لامع. في هذه المذيبات يحدث أقصى الفرقة امتصاص في – منطقة نانومتر ويتم تعيينها إلى انتقال π * إلى σ *. عندما I 2 يتفاعل مع قواعد لويس في هذه المذيبات ويعتبر تحولا الأزرق في I 2 ذروة وذروة جديدة – نانومتر) يرجع إلى تكوين المقاربات، والتي يشار إليها باسم مجمعات نقل الشحنة.
الكيمياء والمركبات > يوديد الهيدروجين

أبسط مركب من اليود هو يوديد الهيدروجين. إنه غاز عديم اللون يتفاعل مع الأكسجين ليعطي الماء واليود. على الرغم من أنه مفيد في تفاعلات المعالجة باليود في المختبر، إلا أنه ليس له استخدامات صناعية واسعة النطاق، على عكس هاليدات الهيدروجين الأخرى. تجاريًا، يتم تصنيعه عادةً عن طريق تفاعل اليود مع كبريتيد الهيدروجين أو الهيدرازين
2 I 2 + N 2 H 4 H2 O ⟶ 4 HI + N 2
في درجة حرارة الغرفة، يكون غازًا عديم اللون، مثل كل هاليدات الهيدروجين باستثناء فلوريد الهيدروجين، حيث لا يمكن للهيدروجين تكوين روابط هيدروجينية قوية مع ذرة اليود الكبيرة والكهربائية بشكل معتدل. يذوب عند 51.0- درجة مئوية ويغلي عند 35.1- درجة مئوية. إنه مركب ماص للحرارة يمكن أن يتفكك طاردًا للحرارة في درجة حرارة الغرفة، على الرغم من أن العملية بطيئة جدًا ما لم يكن هناك محفز التفاعل بين الهيدروجين واليود عند درجة حرارة الغرفة لإعطاء يوديد الهيدروجين لا يكتمل. طاقة تفكك الرابطة H - I هي بالمثل أصغر هاليدات الهيدروجين، عند 295 كيلوجول / مول.
يُعرف يوديد الهيدروجين المائي باسم حمض الهيدرويودك، وهو حمض قوي. يوديد الهيدروجين قابل للذوبان بشكل استثنائي في الماء لتر واحد من الماء سيذيب 425 لترًا من يوديد الهيدروجين، والمحلول المشبع يحتوي فقط على أربعة جزيئات ماء لكل جزيء من يوديد الهيدروجين. وعادة ما يحتوي ما يسمى بالحمض المائي «المركز» التجاري على 48-57٪ من الكتلة؛ المحلول يشكل أزيوتروب بنقطة غليان 126.7 درجة مئوية عند 56.7 جرام لكل 100جرام الحل. ومن ثم لا يمكن تركيز حمض الهيدرويودك بعد هذه النقطة عن طريق تبخر الماء.
الكيمياء والمركبات > اليودات الثنائية الأخرى

تشكل جميع العناصر الموجودة في الجدول الدوري تقريبًا اليود الثنائي. الاستثناءات هي بالتأكيد أقلية وتنبع في كل حالة من واحد من ثلاثة أسباب: الخمول الشديد والإحجام عن المشاركة في التفاعلات الكيميائية (الغازات النبيلة)؛ عدم الاستقرار النووي الشديد الذي يعيق التحقيق الكيميائي قبل التحلل والتحول (العديد من أثقل العناصر بعد البزموت)؛ ولها قدرة كهرومغناطيسية أعلى من اليود (الأكسجين والنيتروجين والهالوجينات الثلاثة الأولى)، بحيث لا تكون المركبات الثنائية الناتجة بشكل رسمي من اليود بل بالأحرى أكاسيد أو نيتريدات أو هاليدات اليود. (ومع ذلك، يُطلق على ثلاثي يود النيتروجين اسم يوديد لأنه مشابه لثلاثي هاليدات النيتروجين الأخرى.)
ونظرا لحجم كبير من أنيون يوديد واليود وضعف القدرة المؤكسدة، التأكسد عالية يصعب تحقيقه في اليود الثنائية، والحد الأقصى المعروف يجري في خماسيات من النيوبيوم، التنتالوم وبالبروتكتينيوم. يمكن صنع اليود عن طريق تفاعل عنصر أو أكسيده أو هيدروكسيده أو كربوناته مع حمض الهيدرويودك، ثم يتم تجفيفه بدرجات حرارة مرتفعة بشكل معتدل مقترنة إما بضغط منخفض أو غاز يوديد الهيدروجين اللامائي. تعمل هذه الطرق بشكل أفضل عندما يكون منتج اليوديد مستقرًا للتحلل المائي؛ بخلاف ذلك، تشمل الاحتمالات المعالجة باليود المؤكسد بدرجة حرارة عالية للعنصر باليود أو يوديد الهيدروجين، أو المعالجة باليود بدرجة حرارة عالية لأكسيد فلز أو هاليد آخر باليود، أو هاليد فلز متطاير، أو رباعي يوديد كربون، أو يوديد عضوي. على سبيل المثال، يتفاعل أكسيد الموليبدينوم (IV) مع يوديد الألومنيوم (III) عند 230 درجة مئوية لإعطاء يوديد الموليبدينوم (II). فيما يلي مثال يتضمن تبادل الهالوجين، والذي يتضمن تفاعل كلوريد التنتالوم (V) مع يوديد الألومنيوم (III) الزائد عند 400 درجة مئوية لإعطاء التنتالوم (الخامس) يوديد
{\ce {3TaCl5 + {\underset {(excess)}{5AlI3}}-> 3TaI5 + 5AlCl3}}
يمكن إنتاج اليودات المنخفضة إما من خلال التحلل الحراري أو عدم التناسب، أو عن طريق تقليل اليوديد الأعلى بهيدروجين أو معدن، على سبيل المثال:
{\ce {TaI5{}+Ta->[{\text{thermal gradient}}][{\ce {630^{\circ }C\ ->\ 575^{\circ }C}}]Ta6I14}}
معظم اليودات الموجودة في معادن ما قبل الانتقال (المجموعات 1و2 و 3، جنبًا إلى جنب مع اللانثانيدات والأكتينيدات في حالات الأكسدة 2+ و3+) هي في الغالب أيونية، بينما تميل اللافلزات إلى تكوين اليودات الجزيئية التساهمية، كما تفعل المعادن في حالات الأكسدة العالية من +3 وما فوق. تميل اليويدات الأيونية MI n إلى الحصول على أدنى نقاط انصهار وغليان بين هاليدات MX n لنفس العنصر، لأن قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الكاتيونات والأنيونات تكون أضعف بالنسبة لأنيون اليوديد الكبير. في المقابل، تميل اليودات التساهمية إلى الحصول على أعلى نقاط انصهار وغليان بين هاليدات العنصر نفسه، نظرًا لأن اليود هو أكثر الهالوجينات قابلية للاستقطاب ، ولأنه يحتوي على معظم الإلكترونات من بينها ، يمكن أن يساهم بشكل أكبر في قوى فان دير فال. بطبيعة الحال ، تكثر الاستثناءات في اليود الوسيط حيث يفسح اتجاه واحد الطريق للآخر. وبالمثل ، فإن قابلية الذوبان في الماء لليويدات التي يغلب عليها الأيونات (مثل البوتاسيوم والكالسيوم) هي الأكبر بين الهاليدات الأيونية لهذا العنصر، بينما تكون ذوبان اليودات التساهمية (مثل الفضة) هي الأدنى من ذلك العنصر. على وجه الخصوص، يوديد الفضة غير قابل للذوبان في الماء وغالبًا ما يستخدم تكوينه كاختبار نوعي لليود.