stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
حماموشن (أولاد المنكار)

| حماموشن> تقسيم إداري  | حماموشن> تقسيم إداري  |
| --- | --- |
البلد:  المغرب  
الجهة: الشرق
الإقليم: بركان
الدائرة: أحفير
الجماعة القروية: أغبال
المشيخة: أولاد المنكار
السكان : السكان 
التعداد السكاني: 440 نسمة (إحصاء 2004)
  • عدد الأسر: 86
معلومات أخرى : معلومات أخرى 
التوقيت: ت ع م±00:00 (توقيت قياسي)،  وت ع م+01:00 (توقيت صيفي)  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
حماموشن هو دُوَّار يقع بجماعة أغبال، إقليم بركان، جهة الشرق في المملكة المغربية. ينتمي الدوّار لمشيخة أولاد المنكار التي تضم 13 دوار. يقدر عدد سكانه بـ 440 نسمة حسب الإحصاء الرسمي للسكان والسكنى لسنة 2004.
مراجع

1 2   http://www.worldtimezone.com/time-africa24.php. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑  "الإحصاء العام للسكان والسكنى لسنة 2004 (المغرب)" (PDF). المندوبية السامية للتخطيط. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2012-04-23.
فرانك سيليبريز

| فرانك سيليبريز>  معلومات شخصية  | فرانك سيليبريز>  معلومات شخصية  |
| --- | --- |
تاريخ الميلاد: 13 نوفمبر 1928    
تاريخ الوفاة: 21 مارس 2010 (81 سنة)      
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: محامٍ،  وسياسي،  وقاضٍ  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
فرانك سيليبريز هو محامي وقاضي وسياسي أمريكي، ولد في 13 نوفمبر 1928، وتوفي في 21 مارس 2010. انتخب عضو مجلس ولاية أوهايو ‏.
مراجع

↑  Supreme Court & Judicial System News نسخة محفوظة 24 يناير 2017 على موقع واي باك مشين.
↑  Schou, Nick (2006). Kill the Messenger: How the CIA's Crack Cocaine Controversy Destroyed Gary Webb. Nation Books. ISBN:1-56025-930-2. مؤرشف من الأصل في 2022-04-22., 51.
بوابة أعلام
بوابة السياسة
بوابة الولايات المتحدة
فايزماين

فايزماين (بالألمانية: Weismain) هي بلدة ألمانية تقع في بافاريا في ألمانيا.
انظر أيضاً

قائمة مدن ألمانيا
فاننو

فاننو (بالفرنسية: Vanono)‏ هي commune in Madagascar تقع في مدغشقر في Mananara Nord. يقدر عدد سكانها بـ 14,000 نسمة وترتفع عن سطح البحر 345 متر.
مراجع

↑  "معلومات عن فاننو على موقع geonames.org". geonames.org. مؤرشف من الأصل في 2019-12-09.
بوابة مدغشقر
شاهزاده مراد

| شاهزاده مراد>  معلومات شخصية  | شاهزاده مراد>  معلومات شخصية  |
| --- | --- |
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
شاهزاده مراد (بالتركية : Şehzade Murat) هو ابن السلطان سليمان القانوني بن سليم الأول بن بايزيد الثاني بن محمد الفاتح بن مراد الثاني بن محمد الأول بن بايزيد الأول بن مراد الأول بن أورخان غازي بن عثمان بن أرطغرل.
ولد من السلطان سليمان و زوجته كلفم خاتون , توفي في سن صغيرة جدا.
بوابة المرأة
بوابة أعلام
بوابة الدولة العثمانية
حمانات (البسابسة)

| حمانات> تقسيم إداري  | حمانات> تقسيم إداري  |
| --- | --- |
البلد:  المغرب  
الجهة: فاس مكناس
الإقليم: تاونات
الدائرة: تيسة
الجماعة القروية: البسابسا
المشيخة: البسابسة
السكان : السكان 
التعداد السكاني: 245 نسمة (إحصاء 2004)
  • عدد الأسر: 28
معلومات أخرى : معلومات أخرى 
التوقيت: ت ع م±00:00 (توقيت قياسي)،  وت ع م+01:00 (توقيت صيفي)  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
حمانات هو دُوَّار يقع بجماعة البسابسا، إقليم تاونات، جهة فاس مكناس في المملكة المغربية. ينتمي الدوّار لمشيخة البسابسة التي تضم 13 دوار. يقدر عدد سكانه بـ 245 نسمة حسب الإحصاء الرسمي للسكان والسكنى لسنة 2004.
مراجع

1 2   http://www.worldtimezone.com/time-africa24.php. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑  "الإحصاء العام للسكان والسكنى لسنة 2004 (المغرب)" (PDF). المندوبية السامية للتخطيط. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2012-04-23.
حرارة كامنة

الحرارة الكامنة (بالإنجليزية: Latent heat)‏ أو الطاقة الكامنة (بالإنجليزية: Latent energy)‏ هي كمية من الحرارة اللازمة لتحويل المادة من حالة إلى أخرى لكل واحد كيلو جرام من المادة عند درجة حرارة ثابتة، وتعتبر من الخصائص المميزة للمادة، (أي من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة أو إلى الحالة الغازية)، وحدة قياسها هي الجول.
وهذا التعريف يرجع إلى جوزيف بلاك في عام 1750. والكلمة مستنبطة من الكلمة اللأتينية latere والتي تعني كامن أو مختبئ. إلا ان هذا التعريف قد استبدل حديثا بتعبير إنثالبي التحول.
مثلاً: الحرارة الكامنة حرارة تبخر، وبالنسبة للماء هي كمية الحرارة اللازمة لتبخير واحد كيلو جرام من الماء. ومن المعروف أن الماء يبدأ بالغليان في ظروف الضغط العادي عند درجة حرارة ثابتة وهي 100 درجة مئوية. وعند 100 درجة مئوية تظل درجة الحرارة ثابتة حتى يتحول كل الماء إلى بخار.
كذلك توجد لكل سائل سواء كان ماء أو زئبقاً أو نحاساً حرارته الخاصة به للبخر.
وبالتالي فكل مادة لها حرارة تبخر أو غليان وحرارة انصهار أو تجمد ويمكن تعيينها معملياً.
و هناك كمية حرارة أخرى للحرارة الكامنة وهي حرارة كامنة للتجمد حرارة انصهار. وهي كمية الحرارة اللازمة لتحويل 1 كيلوجرام من المادة الصلبة، مثل الحديد من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة. وهذا يحدث عند درجة حرارة معينة تختلف من مادة لمادة.
والمميز لذلك التحول من حالة إلى حالة أنه يحدث دائماً عند درجة حرارة ثابتة. أي أننا بتبريد الماء مثلا إلى درجة الصفر، يبدأ الماء في التحول إلى ثلج. وتظل درجة الحرارة ثابتة عند درجة الصفر المئوي رغم استمرارنا في التبريد، ولا تبدأ درجة الحرارة في الهبوط ثانياً إلا بعد تحول كل الماء إلى ثلج.
وخلال تحول المادة الصلبة إلى سائل وكذلك عند تحول السائل إلى الحالة الغازية لا بد من تزويد المادة بحرارة من الخارج، ولهذا يسمى هذا النوع من العمليات بأنها تمتص الحرارة. وبالعكس، عندما يتحول الغاز إلى سائل، أوالسائل إلى الحالة الصلبة ينتج عن ذلك حرارة ولذلك نقول عن ذلك النوع من التحول أنه يـُصدر حرارة أو مصحوباً بنشر للحرارة.
وعلى سبيل المثال عندما يتحول جزيئاً للماء من حالة السيولة إلى بخار فإن سطح الماء يفقد شيئاً من الحرارة وتنخفض درجة حرارة الماء. ذلك لأنه تلزم طاقة للتغلب على القوى الرابطة بين الجزيئات في الوسط السائل، بحيث يتحرر الجزيء ويغادر سطع الماء. وعند تكثف جزيء الماء وعودته وارتباطه بالماء ثانياً، فإنا يطلق تلك الحرارة ويعيدها إلى الماء، تلك الحرارة التي اكتسبها من قبل عندما تحول إلى بخار.
وبسبب الحرارة الكامنة (السخانة/الإنثالبية) العالية المقدار لتكثيف بخار الماء فهو يعتبر وسط ممتاز للتسخين ويفوق الماء المغلي في ذلك، إلا أن خطورته كبيرة في نفس الوقت.
في الفيزياء والكيمياء

في الفيزياء والكيمياء جزء الطاقة الداخلية للمادة تتغير بحسب وجود المادة في طور الحالة الصلبة أو الحالة السائلة، والحالة الغازية.
فنعرف خلال عملية انصهار مادة أننا نمد المادة الصلبة بحرارة من أجل صهرها، تلك الحرارة التي يختزنها المادة التي أصبحت سائلة هي طاقة كامنة.
و حرارة التبخر هي الحرارة التي نعطيها لسائل لكي نحوله إلى بخار. وحرارة التبخر هي الحرارة اللازمة لتبخير مول واحد من المادة عند نقطة غليانها تحت الضغط القياسي (101.325 kPa)، تلك الحرارة أيضاً هي أحد أنواع الحرارة الكامنة التي تحتفظ بها المادة.
ولكي نحول الماء مثلاً إلى ثلج (حالة صلبة) لا بد من أن نسحب منه حرارة الانصهار ثانياً، أي نسحب منه الحرارة الكامنة الخاصة بالتجمد، وهي مساوية لحرارة الانصهار .
تبين لنا الترموديناميكا (ديناميكا الحركة الحرارية) أن الحرارة الكامنة في المواد سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية تتعلق بحركة الذرات فيها.
معادلة الحرارة الكامنة

لحساب الحرارة الكامنة تـُستعمل المعادلة:
حيث:
Q كمية الطاقة المُمتصة أو الصادرة من المادة أثناء تحولها من حالة إلى حالة بالجول
m كتلة المادة
L الحرارة الكامنة للمادة[ تختلف من مادة لمادة (أنظر الجدول)] (J kg−1).
أي أنه لتعيين الحرارة الكامنة لمادة معينة، نعين كمية الحرارة الناتجة أثناء تحول المادة من الحالة الغازية مثلاً إلى الحالة السائلة ونقسمها على كتلة المادة بالجرام أو بالكيلوجرام.
استخدام الحرارة الكامنة في التدفئة

يستخدم الحرارة الكامنة وعلى الأخص الناتجة أثناء التحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة للتدفئة بوساطة عبوات مناسبة تباع في الأسواق في البلاد الباردة. فعند شحن العبوة، وتكون عادة من الأملاح أو البارافين، تنصهر المادة وتحتفظ بكمية كبيرة من حرارة الانصهار. وعند الاستخدام تنطلق تلك الحرارة ثانيا عند التصلب.
الحرارة الكامنة لبعض المواد

| المــادة | حرارة كامنة  انصهار   J/g | درجة   انصهار  °C | حرارة كامنة  للتبخر   J/g | درجة   الغليان   °C |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| كحول إيثيلي | 108 | −114 | 855 | 78.3 |
| الأمونيا | 332.17 | −77.74 | 1369 | −33.34 |
| ثاني اكسيد الكربون | 184 | −78 | 574 | −57 |
| هيليوم |   |   | 21 | −268.93 |
| هيدروجين(2) | 58 | −259 | 455 | −253 |
| رصاص | 23.0 | 327.5 | 871 | 1750 |
| نيتروجين | 25.7 | −210 | 200 | −196 |
| أكسجين | 13.9 | −219 | 213 | −183 |
| المثلج 2،1،1،1-رباعي فلورو الإيثان |   | −101 | 215.9 | −26.6 |
| المثلج R152a |   | −116 | 326.5 | -25 |
| تولوين | 72.1 | −93 | 351 | 110.6 |
| تربنتين |   |   | 293 |   |
| ماء | 334 | 0 | 2264.76 | 100 |
:
انصهار مادة صلبة

عندما نقوم بتسخين مادة صلبة نقية تبدأ درجة حرارته في الارتفاع حتى تصل إلى نقطة الانصهار وتحول الحرارة التي يمتصها الجسم الصلب إلى سائل. خلال تلك الفترة تظل درجة حرارة النظام ثابته حتى تتحول كل المادة الصلبة إلى حالة سائلة (تحول الطور). وبعدما تتحول كل قطعة المادة الصلبة إلى سائل تبدأ درجة حرارة السائل في الزيادة مع استمرار التسخين. ويستمر ارتفاع درجة حرارة السائل بمواصلة التسخين حتى تصل درجة حرارته إلى نقطة الغليان، وعندها يبدأ السائل يتحول إلى بخار. وهذا أيضا هو تحول طوري آخر.
خلال عملية التبخير تبقى درجة حرارة النظام ثابتة. فمثلا بالنسبة للماء تظل درجة حرارة الماء الذي يغلى ثابته عند درجة 100 درجة مئوية حتى يتحول كل الماء إلى بخار. في هذه الأثناء يختزن البخار الحرارة التي اكتسبها خلال تحوله من حالة سائلة إلى طور حالة غازية في هيئة حرارة كامنة.
كمية الحرارة اللازمة لانصهار مادة ما تسمى حرارة انصهار أو انثالبي الانصهار أو الحرارة الكامنة للانصهار، وهي تقاس جول/مول، أو تقاس جول/كيلوجرام.
ويبين الشكل البياني تغير درجة الحرارة (المحور الرأسي) للمادة الصلبة مع زمن التسخين (المحور الأفقي). ونرى ثبات درجة الحرارة عند تحول المادة الصلبة إلى سائل، وكذلك ثبات درجة الحرارة عند نقطة الغليان أثناء تحول السائل إلى بخار .
حرارة انصهار بعض المواد النقية

| المادة | حرارة الانصهار (ألف جول/كيلوجرام) | حرارة الانصهار (ألف جول/مول) |
| --- | --- | --- |
| الألمونيوم | 398 | 10,7 |
| الرصاص | 23,4 | 4,85 |
| الكروم | 325 | 16,93 |
| الحديد | 268 | 15,0 |
| الذهب | 63 | 12,4 |
| الجرافيت | 16750 | 201 |
| الكادميوم | 55 | 6,2 |
| البوتاسيوم | 63 | 2,5 |
| الكوبلت | 291,8 | 17,2 |
| ثاني أكسيد الكربون | 180 | 7,9 |
| النحاس | 210 | 13,3 |
| المغنسيوم | 373 | 9,1 |
| المنجنيز | 264 | 14,5 |
| الصوديوم | 113 | 2,6 |
| النيكل | 301 | 17,7 |
| البرافين | 200 ... 240 |  |
| الفسفور | 21 | 0,7 |
| البلاتين | 100 | 19,5 |
| الزئبق | 11,81 | 2,37 |
| الأكسجين | 13 | 0,2 |
| الكبريت l (monoklin) | 38 | 1,2 |
| الفضة | 105 | 11,3 |
| السيليكون | 1803,7 | 50,66 |
| شمع | 176 |  |
| ماء | 333,5 | 6,01 |
| الهيدروجين | 59 | 0,06 |
| التنجستن | 191,3 | 35,2 |
| الزنك | 113 | 7,4 |
| القصدير | 59 | 7,03 |
حرارة تبخر بعض المواد النقية

حرارة التبخر أو إنثالبي التبخر لبعض المواد المعهودة مقاسة عند درجة غليان كل منها تحت الضغط الجوي القياسي:
| المادة | حرارة التبخر (كيلوجول / مول) | حرارة التبخر (كيلوجول/كيلوجرام) |
| --- | --- | --- |
| الأمونيا | 23.35 | 1371 |
| البوتان | 21.0 | 320 |
| إيثانول | 38.6 | 841 |
| الهيدروجين | 0.46 | 451.9 |
| ميثان | 8.19 | 760 |
| الميثانول | 35.3 | 1104 |
| بروبان | 15.7 | 356 |
| فوسفين | 14.6 | 429.4 |
| الماء | 40.65 | 2257 |
الحركة الاهتزازية

هناك نوع آخر من الطاقة الكامنة، نجدها مثلاً في البلورات كنظام ترموديناميكي. في البلورات تترتب الذرات في شكل شبكي ثلاثي الأبعاد حيث تتخذ كل ذرة موضعاً في البلورة وتكون محاطة بستة ذرات أخرى (في العادة): ذرتين فوق وتحت، وذرتين أمام وخلف، وذرتين على اليمين واليسار. و تقوم الذرة في موضعها هذا بحركة اهتزازية حول موضع الاتزان بفعل الحرارة المضافة.
وتتحكم الطاقة الكامنة في الحركة الاهتزازية للذرات، بحيث تعيد الذرة إلى وضع الاتزان عندما تتعداه إلى أقصى بعد عنه. وتقاس تلك الحركة الاهتزازية في المتوسط ب( kT/2 )حيث k ثابت بولتزمان و T درجة الحرارة بالكلفن.
الطاقة الكامنة في الجزيئات

تتكون الجزيئات من ذرات مرتبطة بعضها ببعض. مثلا جزيئ الأكسجين أو النيتروجين يتكون من ذرتين. وجزيئ ثاني أكسيد الكربون يتكون من ثلاثة ذرات مرتبطة في شكل مستقيم وتتوسطهم ذرة (أو أيون) الكربون. ويتكون جزيئ الماء من ثلاثة ذرات تشكل مثلثا متساوي الضلعان وتتوسطتهم ذرة الأكسجين(تقدر زاوية المثلث عند ذرة الأكسجين بنحو 113 درجة). كل ذرات تلك الجزيئات تمارس اهتزازات حول موقع اتزانها وتعمل الاواصر بين الذرات مثل رباط المطاط وتسمح لها بالاهتزاز. وتقدر طاقة الکامنه لكل نوع من تلك الاهتزازات بمعدل المقدار (kT/2) حيث k هو ثابت بولتزمان و T هی درجة الحرارة بالكلفن.
القوات البحرية الأميرية القطرية

| القوات البحرية الأميرية القطرية | القوات البحرية الأميرية القطرية |
| --- | --- |
 :  
الدولة:  قطر  
الإنشاء: 1971  
جزء من: القوات المسلحة القطرية  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
القوات البحرية القطرية تتكون من 1,800 فرد . ولدي قطر ما يقرب من 35 زورق و 13 مركب  مجهز بقدرة صاروخية .
وبناء على الإحصائيات المطروحة يقدر تقرير  مركز الدراسات الإستراتيجية والعالمية إلى أن القوات البحرية القطرية تتمتع بمؤهلات بإمكانها القيام بمهام مكافحة الإرهاب وعمليات التهريب.
بوابة آسيا
بوابة الحرب
بوابة ملاحة
بوابة قطر
حلقي البنتاين

| حلقي البنتاين | حلقي البنتاين |
| --- | --- |
حلقي البنتاين: حلقي البنتاين
الاسم النظامي (IUPAC) : الاسم النظامي (IUPAC) 
Cyclopentyne: Cyclopentyne
المعرفات : المعرفات 
CAS: 1120-58-7  
بوب كيم: 14093813  
 مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C1CC#CC1   :  مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C1CC#CC1   
 المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C5H6/c1-2-4-5-3-1/h1-3H2   InChIKey:CPGPQFYAGKHQTB-UHFFFAOYSA-N   :  المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C5H6/c1-2-4-5-3-1/h1-3H2   InChIKey:CPGPQFYAGKHQTB-UHFFFAOYSA-N   
 الخواص :  الخواص 
الصيغة الجزيئية: C5H6
الكتلة المولية: 66.10 غ/مول
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال): في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
حلقي البنتاين هو هيدروكربون من الألكاينات الحلقية صيغته C5H6، ويتألف من رابطة ثلاثية داخل حلقة مكونة من خمس ذرات كربون.
الخواص

تعاني الحلقة في المركب من إجهاد كبير، كما تكون الرابطة الثلاثية فيه نشيطة، لذلك يدخل المركب في تفاعلات كيميائية بسهولة. على سبيل المثال تدخل الرابطة الثلاثية في تفاعل إضافة حلقية من النمط [2+2] و [4+2]. على العكس من البنزاين والذي يدخل في تفاعلات تحلّق [2+2] يفقد فيها التشكل الفراغي لصالح المرافق الألكيني، فإن حلقي البنتاين يدخل هذا النوع من التفاعلات دون حدوث تغيير على بنيته الفراغية؛ وذلك في مثال على الحفاظ على التناظر الجزيئي حتى ضمن الأنواع الكيميائية مرتفعة النشاط.
يمكن لحلقي البنتاين أن يشكل معقد باي مع كاتيونات الليثيوم، وذلك بشكل يؤثر على تفاعلية الإضافة الحلقية. يمكن للمركب أيضاً أن يتآثر مع أيونات النحاس ليشكل أنماطاً جديدة من الحلقات الكربونية الفلزية (حلقة فلزية metallacycle).
طالع أيضاً

حلقي البنتان
حلقي البنتين
مراجع

1 2  Gilbert، John C.؛ Hou، Duen-Ren (2003). "Competitive Intermolecular Pericyclic Reactions of Free and Complexed Cyclopentyne". J. Org. Chem. ج. 68: 10067–10072. DOI:10.1021/jo0352880.
↑  Ozkan، Ilker؛ Kinal، Armagan (2004). "Competing Pathways in the [2+2] Cycloadditions of Cyclopentyne and Benzyne. A DFT and ab Initio Study". J. Org. Chem. ج. 69 ع. 16: 5390–5394. DOI:10.1021/jo049542f.
↑  Gilbert، John C.؛ Hou، Duen-Ren (2004). "Stereochemistry of the [2+4] cycloaddition of cyclopentyne". Tetrahedron. ج. 60 ع. 2: 469–474. DOI:10.1016/j.tet.2003.11.0.
↑  Arslancan، Serra؛ Lamsabhi، Al Mokhtar؛ Mó، Otilia؛ Yáñez، Manuel (2017). "Complexes between cyclopentene and cyclopentyne derivatives with HCu and FCu. The importance of cyclization effects". International Journal of Quantum Chemistry. DOI:10.1002/qua.25489.
بوابة الكيمياء
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات كيميائية:  (مُركَّب) قاعدة بيانات الكيمياء العامة (PubChem CID): 14093813  المعرِّف الكيميائي الدَّولي (InChI): InChI=1S/C5H6/c1-2-4-5-3-1/h1-3H2  مفتاح المُعرِّف الكيميائي الدولي (InChIKey): CPGPQFYAGKHQTB-UHFFFAOYSA-N  دستوكس (DSSTox): DTXSID10555814  بنود الإدخال الخطية النصية الجزيئية المبسطة القانونية (SMILES): C1CC#CC1  دائرة المستخلَصات الكيميائية (CAS): 1120-58-7  المُكوِّن الفريد (UNII): YW3RQN2WZY
أريك أشيرمان

| أريك أشيرمان | أريك أشيرمان |
| --- | --- |
 :  
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: سنة 1959  (العمر 64–65 سنة)   إيري  
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المدرسة الأم: جامعة هارفارد الجامعة العبرية في القدس  
المهنة: رباني  
الجوائز : الجوائز 
جائزة غاندي للسلام  ‏ (2011)  : جائزة غاندي للسلام  ‏ (2011)  
المواقع : المواقع 
IMDB: صفحته على IMDB  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
أريك أشرمان (بالإنجليزية: Arik Ascherman)‏، ولد في عام 1959 في الولايات المتحدة؛ وحاخام يهودي إصلاحي إسرائيلي، ومؤسس مشارك لمجموعة حقوق الإنسان بين الأديان «حقل اليهود والعرب في الدفاع عن حقوق الإنسان». شغل منصب المدير المشارك (1995-1998) والمدير التنفيذي (1998-2010) ومدير المشروعات الخاصة (2010-2012) والرئيس والحاخام الأول (2012-2017) للمنظمة الإسرائيلية «حاخامات من أجل حقوق الإنسان» لمدة 21 عامًا، ابتداءً من عام 1995. قاد الاحتجاجات المدافعة عن الفلسطينيين ضد عنف المستوطنين الإسرائيليين بصفته ناشطًا في مجال حقوق الإنسان، وعمل من أجل العدالة الاجتماعية والاقتصادية للإسرائيليين، ودافع عن المواطنين البدو في إسرائيل. يعرض نفسه لخطر جسدي بشكل متواصل، ومثل عدة مرات أمام المحكمة بسبب أعمال عصيان مدني. ظهر في الفيلم الوثائقي لعام 2010 إسرائيل ضد إسرائيل.
سيرته

نشأ أشرمان في إيري في ولاية بنسلفانيا، وارتاد جامعة هارفارد. على الرغم من أنه خطط لارتياد المدرسة الحاخامية مباشرة بعد تخرجه، ولكنه لم يُقبل فيها، ما شجعه على التقدم مرة أخرى إليها بعد اكتسابه بعض الخبرة في الحياة الحقيقية. انضم إلى مشروع «متدربون من أجل السلام» (إنترنز فور بيس)، وهو مشروع تعايش أرسله للعمل في مدينة طمرة لعرب 48 ومدينة كريات آتا للإسرائيليين اليهود منذ عام 1981 وحتى عام 1983. بعد ذلك، عاد إلى الولايات المتحدة الأمريكية من أجل إكمال تدريبه الحاخامي؛ ثم هاجر إلى إسرائيل في عام 1994. يعزو اهتمامه بالنشاط لصالح حقوق الإنسان العالمية إلى المفهوم الحاخامي تيكون أولام (الذي يشار إليه بـ «إصلاح العالم»)، في إشارة إلى حقوق الإنسان العالمية والعدالة الاجتماعية.
يأخذ أشرمان صف المواطنين الفلسطينيين والمزارعين ضد الشرطة والمستوطنين الإسرائيليين بشكل فعال. في حادثة وقعت في عام 2002 على سبيل المثال، تدخل في استجواب امرأتين مسلمتين في خدمة السلام النسائية الدولية (إنترناشونال وومن بيس سيرفيس) في قرية حارس الفلسطينية، ورافقهما عندما نُقلتا إلى مركز شرطة إسرائيلي واتُهمتا بعرقلة أنشطة الشرطة والتحريض على أعمال الشغب بعد استجوابهما للجنود الإسرائيليين الذين أطلقوا ذخيرة حية على القرية. ترجم أشرمان الوثائق الخاصة بهما وأعادهما إلى القدس بعد إطلاق سراحهما بعد ثماني ساعات.
اشتهر أشرمان ومنظمة حاخامات من أجل حقوق الإنسان بإرسالهم متطوعين للعمل كدروع بشرية لحماية حصاد الزيتون الفلسطيني من التخريب والاعتداء من قبل المستوطنين الذين يعيشون في مناطق مجاورة لأراضي الزيتون؛ يتم الإبلاغ عن اشتباكات بين المستوطنين والمزارعين الفلسطينيين في كل عام. شمل الجهد التطوعي 40 قرية في عام 2008. بدأ هذا الجهد في عام 2002، عندما التمس أحد الناشطين السلميين الفلسطينيين مساعدة مجموعة حقوق الإنسان حماية جامعي الزيتون من هجمات المستوطنين الذين يعيشون بالقرب من قرية يسوف.
وفقًا لنيكولاس كريستوف، الذي كتب في صحيفة نيويورك تايمز: رشق شباب فلسطينيون سيارة أشيرمان بالحجارة وقبضت عليه قوات الأمن الإسرائيلية والمستوطنين وضربته. حوكم أشيرمان بتهمة العصيان المدني في الفترة الممتدة بين عامي 2004 و2005 بعد عرقلته لجرافة تهدم المنازل في القدس الشرقية. أدين في مارس من عام 2005، وحكم عليه بـ 120 ساعة من خدمة المجتمع. اعتُقل مرة أخرى في مارس من عام 2008 بعد أن شاهد هجومًا على الفلسطينيين في سلوان. عندما ذهب للإدلاء بشهادته، وجد نفسه متهمًا «بتحريض الفلسطينيين على معارضة الشرطة» بالقرب من الحفريات الأثرية المستمرة في مدينة داود.
فازت منظمة حاخامات من أجل حقوق الإنسان، وجمعية الحقوق المدنية في إسرائيل، وخمسة مجالس محلية فلسطينية، ممن طالبت قوات الأمن الإسرائيلية بالسماح بوصول المزارعين الفلسطينيين إلى جميع أراضيهم الزراعية وحمايتهم بقضية تاريخية في المحكمة العليا الإسرائيلية. نتيجة لذلك، يعمل العديد من المزارعين الفلسطينيين اليوم على أراضٍ منعهم المستوطنون و/ أو الجيش من العمل فيها لسنوات عديدة.
مراجع

↑  "Israeli rabbi faces trial for opposing demolition of Palestinian homes". ديلي تايمز. 14 يناير 2004. مؤرشف من الأصل في 2020-02-18. اطلع عليه بتاريخ 2012-01-15.
↑  "Profile: Arik W. Ascherman" (بالعبرية). مؤرشف من الأصل في 2009-04-29. اطلع عليه بتاريخ 2012-01-15.
↑  Lynfield، Ben (17 ديسمبر 2010). "In Israel, a rabbi who argues that anti-Arab measures are un-Jewish". كريستشن ساينس مونيتور. مؤرشف من الأصل في 2018-06-20. اطلع عليه بتاريخ 2012-01-15.
↑  Kristof، Nicholas D. (7 يوليو 2010). "In Israel, the Noble vs. The Ugly". نيويورك تايمز. مؤرشف من الأصل في 2019-07-13. اطلع عليه بتاريخ 2012-01-17.
↑  "Israel vs Israel (2010)". قاعدة بيانات الأفلام على الإنترنت. 2012. مؤرشف من الأصل في 2017-02-10. اطلع عليه بتاريخ 2012-01-17.
↑  Langer-Gal، Anat (29 نوفمبر 2009). "Interview with Rabbi Arik Ascherman". justvision.org. مؤرشف من الأصل في 2016-07-01. اطلع عليه بتاريخ 2012-01-17.
↑  Macintyre، Donald (1 نوفمبر 2010). "A rabbi struggles to protect his Palestinian flock". ذي إندبندنت. مؤرشف من الأصل في 2019-10-08. اطلع عليه بتاريخ 2012-01-17.
↑  Bullock، Katherine (2005). Muslim Women Activists in North America: Speaking for ourselves. University of Texas Press. ص. 46–48. ISBN:0-292-70666-9. مؤرشف من الأصل في 2020-02-18.
↑  Lazaroff، Tovah (10 أكتوبر 2011). "Settlers, Palestinian farmers collide in Itamar". جيروزاليم بوست. مؤرشف من الأصل في 2011-10-13. اطلع عليه بتاريخ 2012-01-20.
↑  "Settlers clash with rabbis guarding Palestinian olive harvest near Hebron". رويترز. 3 أكتوبر 2008. مؤرشف من الأصل في 2017-03-17. اطلع عليه بتاريخ 2012-01-20.
↑  McGreal، Chris (25 مارس 2005). "The rabbi who pricks Israel's conscience: Zionism is moral, not military, says activist convicted of blocking West Bank bulldozers". الغارديان. مؤرشف من الأصل في 2018-06-13. اطلع عليه بتاريخ 2012-01-17.
↑  Rapoport، Meron (13 مارس 2008). "Police arrest rabbi for 'inciting Palestinians' in East Jerusalem: Arik Ascherman, head of Rabbis for Human Rights, arrested for encouraging opposition to excavations". هاآرتس. مؤرشف من الأصل في 2009-07-27. اطلع عليه بتاريخ 2012-01-20.
بوابة إسرائيل
بوابة أعلام
بوابة الولايات المتحدة
بوابة اليهودية
حمان (الضالع)

لمعانٍ أخرى، طالع حمان (توضيح).
| حمان> تقسيم إداري  | حمان> تقسيم إداري  |
| --- | --- |
البلد:  اليمن
مديرية: مديرية قعطبة
المسؤولون : المسؤولون 
محافظة: محافظة الضالع
السكان : السكان 
التعداد السكاني: 1318 نسمة (إحصاء 2004)
معلومات أخرى : معلومات أخرى 
التوقيت: توقيت اليمن (+3 غرينيتش)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
حمان هي إحدى قرى الجمهورية اليمنية. تتبع جغرافيا لمحافظة الضالع و إداريًا لمديرية قعطبة. يبلغ تعداد سكانها 1318 نسمة حسب الإحصاء الذي أجري عام 2004.
مراجع وروابط خارجية

World Gazetteer:Yemen
الجهاز المركزي للإحصاء بالجمهورية اليمنية
المركز الوطني للمعلومات باليمن
ح
| ع ن قرى محافظة الضالع | ع ن قرى محافظة الضالع |
| --- | --- |
 الجرب  الجليله  الحقب  الحقل  الحنكه  الحود  الخربه  الدقة  الدمنه  الراحة  الرباط  الشرف  الضبيات  الظاهره  العتبات  العقله  الغراس  الغفرة  الفقهاء  القدم  القزعه  القفله  القهره  المحجر  المدسم  الوعره  بخال بني قيس بيت الشرجي  بيت الشوكي  بيت النهام  حبيل السوق  حصبان  حقل الفارد  حمان  خوبر  رمه  شباعة  شخب  شعور  صبيره  صراره  عزاب  غول سبوله  كوكبان  مرات  مسيكه  نعوه  همدان  يهر  الوبح :  الجرب  الجليله  الحقب  الحقل  الحنكه  الحود  الخربه  الدقة  الدمنه  الراحة  الرباط  الشرف  الضبيات  الظاهره  العتبات  العقله  الغراس  الغفرة  الفقهاء  القدم  القزعه  القفله  القهره  المحجر  المدسم  الوعره  بخال بني قيس بيت الشرجي  بيت الشوكي  بيت النهام  حبيل السوق  حصبان  حقل الفارد  حمان  خوبر  رمه  شباعة  شخب  شعور  صبيره  صراره  عزاب  غول سبوله  كوكبان  مرات  مسيكه  نعوه  همدان  يهر  الوبح 
| ع ن محافظات اليمن | ع ن محافظات اليمن | ع ن محافظات اليمن |
| --- | --- | --- |
العاصمة :   صنعاء: العاصمة :   صنعاء
|  صنعاء  عدن  تعز  حضرموت  الحديدة  إب  أبين  لحج  شبوة  البيضاء  الجوف المهرة  المحويت  ذمار  حجة  مأرب  الضالع  عمران  ريمة  صعدة  أرخبيل سقطرى  |  صنعاء  عدن  تعز  حضرموت  الحديدة  إب  أبين  لحج  شبوة  البيضاء  الجوف المهرة  المحويت  ذمار  حجة  مأرب  الضالع  عمران  ريمة  صعدة  أرخبيل سقطرى  |  |
بوابة تجمعات سكانية
بوابة جغرافيا
بوابة اليمن
فرجينيا جيورجي

| فرجينيا جيورجي>  معلومات شخصية  | فرجينيا جيورجي>  معلومات شخصية  |
| --- | --- |
الميلاد: 24 فبراير 1914     بابية  
تاريخ الوفاة: 6 أكتوبر 1991 (77 سنة)      
مواطنة:  إيطاليا  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: لاعبة جمباز فني  
اللغات: الإيطالية  
الرياضة: الجمباز الفني  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
فرجينيا جيورجي (بالإيطالية: Virginia Giorgi)‏ هي لاعبة جمباز فني إيطالية، (ولدت في بافيا في إيطاليا 1914 – 1991 م).
مراجع

↑  "معلومات عن فرجينيا جيورجي على موقع coni.it". coni.it. مؤرشف من الأصل في 2019-12-10.
↑  "معلومات عن فرجينيا جيورجي على موقع databaseolympics.com". databaseolympics.com. مؤرشف من الأصل في 2016-03-03.
↑  "معلومات عن فرجينيا جيورجي على موقع sports-reference.com". sports-reference.com. مؤرشف من الأصل في 2019-07-19.
وصلات خارجية

فرجينيا جيورجي على موقع اللجنة الأولمبية الدولية (الإنجليزية)
فرجينيا جيورجي على موقع أوليمبيديا (الإنجليزية)
فرجينيا جيورجي على موقع اللجنة الأولمبية الإيطالية (الإيطالية)
بوابة ألعاب أولمبية
بوابة جمباز
بوابة إيطاليا
بوابة أعلام
بوابة المرأة