stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
يوغي يو فراينس
الاختلاف بين النسخة اليابانية الاصلية والتي تجدها في الدبلجة العربية

أول شئ سيتم تغيير بعض الأسماء مثل
- اوي زازين «بلو إنجيل» الي سكاي زازين - جو اونوزوكا«ملك الكارزيما» الي جورج غور - ريفورلر من فرسان هانوي الي فريس - شويتشي كوساناجي «صديق يوساكو» الي كولتير
سيتم إزالة الأسماء على شاشة المبارازات وتغطيتها بخط. سيتم تطويل ملابس المدرسة الثانوية للفتيات أكثر مما يظهر في النسخة اليابانية.سيتم تغيير الشارة اليابانية وسيتم استبدلها بواحدة جديدة في الدبلجة. سيتم حذف المشاهد التي فيها أي ايحائات جنسية أو عنيفة مثل الموت والاصابات وازالة الاسلحة ان وجدت. ولاننسي ازالة الكتابة اليابانية واستبدلها اما بصور أو كتابة إنجليزية أو جعل الاماكن التي فيها الكتابة اليابانية فارغة وطبعا الاوراق كما تعودنا ستظهر صورة الورقة بالكامل وفي المربع كبير به عدد النجوم أو اللينكات والهجوم ودفاع الوحش كما ظهر في الاجزاء الاخري من السلسلة وبالطبع في الاوراق سيتم أي ازالة رموز دينية أو غريبة واستبدلها باخري وظهر الورق كما في جزء يوغي يو ارك في وزاكسيل
الاستقبال

و لقد نال الانمي اعجاب الكثير من المشاهدين العرب وفي العالم وحقق نسب مشاهدة عالية تم تصنيف الانمي في المرتبة 52 في طوكيو في مهرجان جوائز الانمي كافضل 100 انمي في عام 2017 .
روابط هامة

テレビ東京・あにてれ　遊☆戯☆王VRAINS Official website (باليابانية)
アニメ「遊☆戯☆王」公式 Twitter
يوغي يو فراينس على موقع IMDb (الإنجليزية)
يوغي يو فراينس على موقع كينوبويسك (الروسية)
يوغي يو فراينس على موقع قاعدة بيانات الفيلم (الإنجليزية)
يوغي يو فراينس على موقع ANN anime (الإنجليزية)
بوابة خيال علمي
بوابة تلفاز
بوابة اليابان
بوابة ذكاء اصطناعي
بوابة أنمي ومانغا
ريتش غيل

| ريتش غيل | ريتش غيل |
| --- | --- |
معلومات شخصية  : معلومات شخصية  
الميلاد: 19 يناير 1954   (71 سنة)   مقاطعة غرافتون  
مواطنة:  الولايات المتحدة 
مركز اللعب: مرسل الكرة  ‏  
الطول: 198 سنتيمتر  
الوزن: 102 كيلوغرام  
الحياة العملية  : الحياة العملية  
المدرسة الأم: جامعة نيو هامبشاير  
المهنة: لاعب كرة قاعدة، ولاعب كرة سلة  
اللغة الأم: الإنجليزية  
الرياضة: كرة القاعدة، وكرة السلة  
بلد الرياضة:  الولايات المتحدة 
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
ريتش غيل (بالإنجليزية: Rich Gale)‏ هو لاعب كرة قاعدة أمريكي، ولد في 19 يناير 1954 في مقاطعة غرافتون في الولايات المتحدة.
مراجع

1 2 3   http://npb.jp/bis/players/91593860.html. اطلع عليه بتاريخ 2018-11-25. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
1 2 3  College Basketball at Sports-Reference.com، QID:Q100311335
↑  دوري البيسبول في إي إس بي إن (بالإنجليزية الأمريكية), QID:Q5324256
↑  "Don Money To Return As Sounds Manager." Nashville Sounds. 4 November 2009. Retrieved on 4 November 2009. نسخة محفوظة 12 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
وصلات خارجية

ريتش غيل على موقع الدوري الياباني لكرة القاعدة (الإنجليزية)
ريتش غيل على موقعبيزبول رفرنس.كوم (الدوري الرئيسي) (الإنجليزية)
ريتش غيل على موقعبيزبول رفرنس.كوم (الدوري الثانوي) (الإنجليزية)
ريتش غيل على موقع إي إس بي إن.كوم (أم.أل.بي) (الإنجليزية)
ريتش غيل على موقع مشجعي الرسوم البيانية (الإنجليزية)
ريتش غيل على موقع كلية كرة السلة في سبورتس رفرنس.كوم (الإنجليزية)
بوابة أعلام
بوابة الولايات المتحدة
بوابة كرة السلة
بوابة كرة القاعدة
(6951)

| (6951) 1985 DW1 | (6951) 1985 DW1 |
| --- | --- |
المكتشف: هنري ديبهون  
موقع الاكتشاف: مرصد لاسيلا  
تاريخ الاكتشاف: 16 فبراير 1985  
الأسماء البديلة: 1985 DW1، و1988 VH10، و1993 TC19  
فئة الكوكب الصغير: حزام الكويكبات  
الأوج: 3.352 وحدة فلكية، و3.353082970223631 وحدة فلكية  
الحضيض: 2.7439702 وحدة فلكية، و2.738187121902721 وحدة فلكية  
نصف المحور الرئيسي: 3.0481430 وحدة فلكية، و3.045635046063176 وحدة فلكية  
اختلاف مركز المدار: 0.010  0.0997896  0.1009470667071111   
فترة الدوران: 5.32 سنة، و1941.400864824618 يوم  
الخاصة المتوسطة: 86.92570 درجة، و173.2314116114837 درجة  
ميل المدار: 1.08038 درجة، و1.079221528501719 درجة  
زاوية نقطة الاعتدال: 42.50263 درجة 42.44681067602683 درجة  
زاوية الحضيض: 110.52483 درجة، و109.1128284981451 درجة  
تابع إلى: الشمس  
القدر المطلق(H): 13.0 ، و13.15   
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
1985 دي دابليو 1 (ويعرف أيضًا باسم (6951) 1985 دي دابليو 1 وفق تسمية الكوكب الصغير) (بالإنجليزية: 1985 DW1)‏؛ هو كويكب ضمن حزام الكويكبات.
اكتُشف هذا الجُرم الفلكي بواسطة هنري ديبهون في 16 فبراير 1985، وترتيبه 6951 من حيث الاكتشاف.
الوصف

اكتُشف 69511985DW في 16 فبراير 1985 في مرصد لاسيلا، الواقع في صحراء أتاكاما، إقليم كوكيمبو في تشيلي، بواسطة عالم الفلك البلجيكي هنري ديبهون. وقد رصد المشروع 2,863 مشاهدة للكويكب إلى غاية 4 فبراير 2022 بتوقيت منطقة المحيط الهادئ، أي في مدة قدرها 13,477 يومًا (36.9 عام). تستغرق الفترة المدارية للكويكب 1,940 يومًا (5.3 عام).
الخصائص المدارية

يتميز مدار هذا الكويكب بنصف محور رئيسي يبلغ 3.05 وحدة فلكية، وحضيض قدره 2.74 وحدة فلكية، وانحراف قدره 0.1 وزاوية ميلان 1.08 درجة بالنسبة لمسار الشمس. بسبب هذه الخصائص، أي نصف المحور الرئيسي بين 2 و3.2 وحدة فلكية وحضيض أكبر من 1,666 وحدة فلكية، يُصنف هذا الجُرم الفلكي وفقًا لقاعدة بيانات مختبر الدفع النفاث لأجرام النظام الشمسي الصغيرة كائنًا من حزام الكويكبات الرئيسي.
الليلادي (ألبوم)

| الليلادي | الليلادي |
| --- | --- |
 ألبوم إستوديو لـعمرو دياب :  ألبوم إستوديو لـعمرو دياب 
الفنان: عمرو دياب
تاريخ الإصدار: 11 يوليو 2007
التسجيل: 2006 -  2007
النوع: هاوس، والموسيقى اللاتينية، وبوب روك  
المدة: 37:16
عدد الأغاني: 10
اللغة: العربية (اللهجة المصرية)
العلامة التجارية:  روتانا
 التسلسل الزمني لـعمرو دياب :  التسلسل الزمني لـعمرو دياب 
  كمل كلامك  (2005)  وياه  (2009)  :   كمل كلامك  (2005)  وياه  (2009)  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
الليلادي هو الالبوم الثالث والعشرين للفنان المصري عمرو دياب، تم إصداره عام 2007 من إنتاج شركة روتانا للصوتيات والمرئيات.
قائمة الأغاني

| الرقم | اسم الاغنية | المدة | الشاعر | الملحن | الموزع |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 1 | نقول إيه | 04:01 | أيمن بهجت قمر | عمرو مصطفى | حسن الشافعي |
| 2 | الليلادي | 02:55 | أيمن بهجت قمر | عمرو مصطفى | حسن الشافعي |
| 3 | طول ما أنا شايفك | 03:28 | مجدي النجار | محمد يحيى | حسن الشافعي |
| 4 | حكايات | 04:04 | مجدي النجار | محمد يحيى | حسن الشافعي |
| 5 | إنت الغالي | 03:47 | مجدي النجار | البدري كلباش | حسن الشافعي |
| 6 | روحي مرتحالك | 03:41 | أمير طعيمة | محمد يحيى | فهد |
| 7 | قالتلي قول | 03:28 | بهاء الدين محمد | عمرو دياب | فهد |
| 8 | وفهمت عنيك | 03:41 | خالد تاج الدين | عمرو مصطفى | حسن الشافعي |
| 9 | ضحكت | 03:29 | بهاء الدين محمد | عمرو دياب | فهد |
| 10 | خليك معايا | 03:54 | أيمن بهجت قمر | محمد يحيى | حسن الشافعي |
فيديو كليب نقول إيه

تم عرض فيديو نقول إيه لأول مرة في 14 أغسطس 2007 حصريا علي قناة روتانا، وبعدها بدقائق تم عرضه على التلفزيون المصري في برنامج البيت بيتك. الكليب تم تصويره في كاليفورنيا، أمريكا وهو من إخراج المخرج المصري مروان حامد وقد ظهرت معه في الكليب الممثلة الأمريكية وعارضة الأزياء ناتالي مارتينيز.
مبيعات

ألبوم الليلادي استطاع اختراق كل التوقعات ويعد من أكثر ألبوماته نجاحا، ليعود إلى الصدارة التي تعود عليها جماهير عمرو في كل سباقات الألبومات الرسمية والفيرجن ميغا ستور لمدة طويلة، مذكرا بذلك بالنجاحات الخارقة لألبوماته نور العين وتملي معاك وأكتر واحد، لينضم الليلادي إلى هذه القائمة البيضاء، محتلا بذلك المركز الأول في فيرجن ميغا ستور مصر لمدة 22 أسبوعا متواصلة.
جوائز

حصل عمرو دياب للمرة الثالثة على جائزة ورلد ميوزك أوردز عن البوم الليلادي كأعلى نسبة مبيعات في الشرق الأوسط.
مراجع

↑  "Amr Diab – الليلادي". ديسكوغز.
↑  "Amr Diab - Neoul Aih | Official Music Video | عمرو دياب - نقول ايه".
↑  "Amr Diab Awards | Amr Diab Official Website". Amr Diab (بالإنجليزية الأمريكية). Retrieved 2025-02-14.
| ع ن  ديسكوغرافيا عمرو دياب | ع ن  ديسكوغرافيا عمرو دياب |
| --- | --- |
1983 ~ 1989: يا طريق (1983) • غني من قلبك (1984) • هلا هلا (1986) • خالصين (1987) • ميال (1988) • شوقنا (1989)
1990 ~ 1999: متخافيش (1990) • حبيبي (1991) • آيس كريم في جليم (1992) • أيامنا (1992) • يا عمرنا (1993) • ذكريات (1994) • ويلوموني (1994) • راجعين (1995) • نور العين (1996) • عودوني (1998) • قمرين (1999)
2000 ~ 2009: تملي معاك (2000) • أكتر واحد (2001) • علم قلبي (2003) • ليلي نهاري (2004) • كمل كلامك (2005) • الليلادي (2007) • وياه (2009)
2010 ~ 2019: أصلها بتفرق (2010) • بناديك تعالى (2011) • الليلة (2013) • شفت الأيام (2014) • أحلى وأحلى (2016) • معدي الناس (2017) • كل حياتي (2018) • أنا غير (2019)
2020 ~ الآن: سهران (2020) • يا أنا يا لأ (2020) • عيشاني (2021)
ملحنين تعاون معهم: هاني شنودة • حميد الشاعري • رامي الجراح • عمرو مصطفى • محمد رحيم • ناصر المزداوي • حسن الشافعي
 تصنيف:ألبومات عمرو دياب   عمرو دياب :  تصنيف:ألبومات عمرو دياب   عمرو دياب 
| ع ن ألبومات عمرو دياب | ع ن ألبومات عمرو دياب |
| --- | --- |
 يا عمرنا  راجعين  ديسكوغرافيا عمرو دياب  كمل كلامك  يا طريق  وياه  علم قلبي  الليلة  أصلها بتفرق  يا أنا يا لاء  معدي الناس  آيس كريم في جليم  بناديك تعالى  خالصين  شوقنا  حبيبي  كل حياتي  قمرين  الليلادي  عودوني  أكتر واحد  ليلي نهاري  ذكريات  ميال  أيامنا  متخافيش  ويلوموني  هي حياتي  تملي معاك  أحلى وأحلى  غني من قلبك  نور العين  هلا هلا :  يا عمرنا  راجعين  ديسكوغرافيا عمرو دياب  كمل كلامك  يا طريق  وياه  علم قلبي  الليلة  أصلها بتفرق  يا أنا يا لاء  معدي الناس  آيس كريم في جليم  بناديك تعالى  خالصين  شوقنا  حبيبي  كل حياتي  قمرين  الليلادي  عودوني  أكتر واحد  ليلي نهاري  ذكريات  ميال  أيامنا  متخافيش  ويلوموني  هي حياتي  تملي معاك  أحلى وأحلى  غني من قلبك  نور العين  هلا هلا 
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي : موسوعة ميوزيك برينز (MBRG)
بوابة عقد 2000
بوابة فنون
بوابة مصر
بوابة موسيقى
حسين النمنم

| حسين النمنم> معلومات شخصية   | حسين النمنم> معلومات شخصية   |
| --- | --- |
مواطنة:  العراق 
الحياة العملية  : الحياة العملية  
الجنس: ذكر  
المهنة: صياد سمك  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
حسين النمنم هو شخصية خيالية عن رجل صياد، وهي من الحكايات الشعبية المشهورة في العراق.
ملخص

يشاع ان حسين النمنم يذهب يومياً لصيد الأسماك على نهر دجلة، وأيضًَا توجد هنالك سعلوة التي تتجول في ازقة بغداد بعد العشاء، وهي مرتدية ملابس النساء، وعند مصادفتها للرجال تجعلهم يُلاحقونها، وعندما يُلاحقها تأخذهُ إلى مكان منزوٍ لكي تفترسهُ، ويُقال ان حسين النمنم عند ذهابهِ لصيد الأسماك على نهر دجلة تُهاجمهُ وتختطفه السعلوة إلى غارها، الذي يقع على الجهة الشمالية من نهر دجلة في بغداد، وتعاشرهُ معاشرة الأزواج، فترزق منه بولدين، وبعد ثلاث سنين يتمكن حسين من الهروب والعودة إلى أهله، وقد أصبح جسمه كتله لحمية مترجرجة من شدة الضعف الذي أصابه. وهذه الحكاية الشعبية تشبه الحكاية اليابانية السيدة نوري أدنا التي تعيش قرب المياه التي يتألف جسمها من رأس امرأة وجسم ثعبان ولديها شعر طويل وأنياب تبرزها للقتل عندما تطلب من أحد مرافقتها أو الذهاب معها.
انظر أيضًَا

سعلاة
كنديون مفقدون

| المواطنية الكندية > مقالات  مسلسلة.هجرة | مقالات  مسلسلة> هجرة |
| --- | --- |
الهجرة إلى كندا  تاريخ الهجرة إلى كندا  التأثير الإقتصادي قانون اللاجئين والهجرة قانون الهجرة، 1976 قانون الهجرة وحماية اللاجئين المقيم الدائم  المقيم المؤقت بطاقة الإقامة الدائمة الكندية: الهجرة إلى كندا  تاريخ الهجرة إلى كندا  التأثير الإقتصادي قانون اللاجئين والهجرة قانون الهجرة، 1976 قانون الهجرة وحماية اللاجئين المقيم الدائم  المقيم المؤقت بطاقة الإقامة الدائمة الكندية
قانون الجنسية الكندي: قانون الجنسية الكندي
تاريخ قانون الهجرة مرسوم المواطنية الكندية، 1946  إمتحان المواطنية يمين المواطنية: تاريخ قانون الهجرة مرسوم المواطنية الكندية، 1946  إمتحان المواطنية يمين المواطنية
الوكالات الحكومية: الوكالات الحكومية
وزارة الجنسية والهجرة الكندية جوازات كندا: وزارة الجنسية والهجرة الكندية جوازات كندا
طبقات المواطنية: طبقات المواطنية
مواطنية فخرية مواطنية الكومونويلث: مواطنية فخرية مواطنية الكومونويلث
قضايا: قضايا
كنديون مفقدون  "كندي الفرصة": كنديون مفقدون  "كندي الفرصة"
ديموغرافيات كندا: ديموغرافيات كندا
كنديون عدد السكان بحسب السنة الأصول العرقية: كنديون عدد السكان بحسب السنة الأصول العرقية
الكنديون المفقودون هم أفراد يؤمنون أنهم كنديون، أو تحق لهم الجنسية الكندية، لكنهم فقدوا الحق بالجنسية بسبب تفسيرات معينة لقانون الهجرة الكندي.
فقدان الجنسية

من أسباب فقدان الجنسية بحسب قانون 1947:
حصول والد الفرد على جنسية دولة أخرى في حال كان الفرد ما يزال طفلا.
فرد ولد خارج كندا ولم يكن متواجدا في كندا عندما أتم سن 21.
عروس حرب لم تجري عملية تطبيع جنسيتها الكندية.
إبناء عروس حرب لم تجري عملية تطبيع جنسيتهم الكندية.
فرد من الجيل الثاني لكندي ولد خارج كندا ولم يطالب بجنسيته الكندية قبل سن ال28.
«طفل حدود» غير مسجل. أي أبناء والدين كنديين ولدوا في مستشفي في الولايات المتحدة ولم يسجلوا في كندا.
في بعض الحالات حيث العلاقة مع كندا هي من جانب الأم.
شخص ولد من خارج الرياط الزوجي.
«شقي حرب» أي أبناء ولدوا لكندي يخدم في العسكرية خارج كندا.
امرأة متزوجة من غير كندي قبل عام 1947.
أبناء امرأة متزوجة من غير كندي قبل عام 1947.
شخص حصل على جنسية أخرى قبل عام 1977.
في أغلب الأحيان، لا يدري هؤلاء الأشخاص أنهم فقدوا الجنسية إلا عند تقديم طلب تقاعد أو الحصول على عناية طبية.
مؤسسة موانئ البحر الأحمر اليمنية

مؤسسة موانئ البحر الأحمر اليمنية (بالإنجليزية: Yemen red sea ports corporation)‏ هي مؤسسة حكومية أسست بقرار جمهوري سنة 2007، لإدارة المواني البحرية لليمن في البحر الأحمر..
مؤسسة موانئ البحر الأحمر اليمنية
مؤسسة موانئ البحر الأحمر اليمنية
الشعار
| 0 | 1 |
| --- | --- |
البلد:   اليمن
التأسيس:  2007
النوع:  شركة حكومية
المقر الرئيسي:  الحديدة، اليمن
موقع الويب:  https://yrspc.gov.ye/
| 0 | 1 |
| --- | --- |
الخدمات:  تشغيل الموانئ، تطوير الموانئ، خدمات الشحن والتفريغ، انشاء وتطوير الموانئ
مناطق الخدمة:  البحر الاحمر، اليمن
| 0 | 1 |
| --- | --- |
المالك:  وزارة النقل (اليمن)
| 0 | 1 |
| --- | --- |
الأصول:  ميناء الحديدة،  ميناء الصليف،  ميناء المخاء
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
الموانئ

تدير المؤسسة ميناء الحديدة والصليف والمخاء.
|  | الميناء | المحافظة | القدرة الاستيعابية في سنة | العمق |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 1 | ميناء الحديدة  | محافظة الحديدة | 9.000.000 طن | 10 متر |
| 2 | ميناء الصليف | محافظة الحديدة | 2.500.000 طن | 14 متر |
| 3 | ميناء المخاء | محافظة تعز | 1.500.000 طن | 8 متر |
انظر ايضاً

ميناء الحديدة
ميناء الصليف
ميناء المخاء
مؤسسة موانئ البحر العربي اليمنية
مؤسسة موانئ خليج عدن اليمنية
وصلات خارجية

Port of Aden official site
Aden Refinery Company
مراجع

↑  "قرارات جمهورية تقضي بإنشاء ثلاث مؤسسات موانئ يمنية". yemen-nic.info. مؤرشف من الأصل في 2023-04-13. اطلع عليه بتاريخ 2023-07-31.
1 2 3 4 5  "ميناء الحديدة". yrspc.gov.ye. مؤرشف من الأصل في 2023-07-31. اطلع عليه بتاريخ 2023-07-31.
1 2 3  "ميناء الصليف". yrspc.gov.ye. مؤرشف من الأصل في 2023-07-31. اطلع عليه بتاريخ 2023-07-31.
1 2 3 4  "ميناء المخاء". yrspc.gov.ye. مؤرشف من الأصل في 2023-07-31. اطلع عليه بتاريخ 2023-07-31.
بوابة اليمن
بوابة نقل
التخريب على ويكيبيديا

التخريب على ويكيبيديا هو القيام بتحرير مشروع ويكيبيديا بطريقة تخريبية أو ضارة عن عمد. التخريب يشمل أي إضافة أو إزالة أو تعديل بهدف الدعابة أو الخداع أو الهجوم أو التشهير أو الإهانة أو حتى لعدم وجود معنى.
ومنذ نشوء ويكيبيديا كافحت الموسوعة للحفاظ على التوازن بين السماح بحرية التحرير للجميع وبين دقة معلوماتها، حيثُ أن المعلومات الخاطئة قد تلحق الضرر بموضوعاتها. من السهل التخريب على ويكيبيديا، لأنه يمكن لأي شخص التعديل على ويكيبيديا، باستثناء المقالات المحميّة (والتي حسب مستوى الحماية، لا يمكن تحريرها إلا من قِبل المستخدمين الذين يتمتعون بامتيازات معينة). في حين هناك بوتات ويكيبيديا، والتي يمكنها اكتشاف التخريب وإزالته بشكل أسرع من أي محرر بشري.
الوقاية من التخريب

هناك العديد من التدابير التي اتخذتها ويكيبيديا لمنع أو تقليل عمليات التخريب. وتشمل هذه التدابير:
وجود خاصية "التاريخ" في كل مقالة، والتي تحتفظ بجميع النسخات السابقة للمقالة، وتمكين المحررين من استعادة المقالة إلى الإصدار الأخير قبل التخريب، وهذا ما يُسمى الرجوع عن التعديلات التخريبية. ويتم التراجع بسرعة من عمليات التخريب على ويكيبيديا.
حماية المقالات التي تتعرض للكثير من عمليات التخريب، بحيث لا يتمكن سوى المستخدمين المؤكدين، أو في بعض الحالات، المحررون فقط من تحريرها أو حتى الإداريون فقط.
حجب ومنع من ارتكبوا أعمال تخريب بشكل متكرر من التحرير لفترة من الوقت، أو في بعض الحالات، منعًا دائمًا.
أداة "مرشح الإساءة"، التي تستخدم التعبيرات النمطية، للكشف من مصطلحات التخريب الشائعة.
حمض النتريك

| حمض النتريك | حمض النتريك |
| --- | --- |
حمض النتريك: حمض النتريك
حمض النتريك: حمض النتريك
حمض النتريك: حمض النتريك
حمض النتريكحمض النتريك: حمض النتريكحمض النتريك
 الخواص :  الخواص 
الصيغة الجزيئية: HNO₃  
الكثافة: 1.5 غرام لكل سنتيمتر مكعب  
نقطة الانصهار: -44 درجة فهرنهايت، و-41.6 درجة حرارة مئوية  
نقطة الغليان: 181 درجة فهرنهايت، و83 درجة حرارة مئوية  
حموضة (pKa): -1.64   
المعرفات : المعرفات 
CAS: 7697-37-2، و12507-77-6  
بوب كيم: 944  
 محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط [N+](=O)(O)[O-]   :  محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط [N+](=O)(O)[O-]   
 المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)   InChIKey:GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N   :  المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)   InChIKey:GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N   
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال): في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
حمض النتريك (HNO3) أو الماء القوي (من اللاتينية aqua fortis) أو روح النتر، أو حمض الآزوت هو حمض معدني أكال جدًّا. حمض النتريك النقي عديم اللون، ولكن النماذج القديمة منه تميل إلى اكتساب لون أصفر بسبب تفكّكه إلى أكاسيد النيتروجين والماء. يتوفر حمض النتريك تجاريًا بتراكيز تصل إلى 68% في الماء. إذا احتوى محلول على نسبة أعلى من 86% من حمض النتريك فيسمى حينئذٍ بحمض النتريك المدخن، وهو على نوعين بالاعتماد على كمية ثنائي أكسيد النيتروجين الموجودة فيه، فإن تجاوزت نسبة حمض النتريك 86% يسمى بحمض النتريك المدخن الأحمر، أما إذا تجاوزت النسبة 95% فيسمى حينئذٍ بحمض النتريك المدخن الأبيض.
حمض النتريك هو العامل الأساسي في عملية النترتة (إضافة مجموعة النيترو إلى المركبات العضوية). تنتج من هذه العملية بعض المركبات المتفجرة التي تكون حساسة للصدمة والحرارة، ومركبات أخرى تكون مستقرة إلى درجة معينة لتستخدم في الذخائر وعمليات التفجير، ومركبات أخرى تكون أكثر استقرارًا وتستخدم كملونات في الأصباغ والأحبار.
يشيع استخدام حمض النتريك كعامل مؤكسد قوي.
الخصائص الكيميائية والفيزيائية

يتوفر حمض النتريك تجاريًا على هيئة مخلوط أزيوتروبي مع الماء بتركيز 68% من HNO3. درجة غليان هذا المحلول هي 120.5 مئوية تحت ضغط 1 atm، ويعرف بحمض النتريك المركز. أما حمض النتريك المركز النقي فيكون سائلًا عديم اللون في درجة حرارة الغرفة.
يتميئ حمض النتريك بطريقتين الأولى يحتوي فيها على جزيئة ماء واحدة (HNO3·H2O أو H3O]NO3) والثانية يحتوي فيها على ثلاث جزيئات من الماء (HNO3·3H2O).
في بعض الأحيان يستخدم مقياس قديم للكثافة للإشارة إلى حمض النتريك المركز بالرمز 42° بوميه.
يعرض الجدول التالي نبذة عن بعض الخصائص الفيزيائية لمحاليل حمض النتريك المائية بتراكيز مختلفة (في درجة حرارة 20 مئوية وضغط 1 بار):
| نسبة كتلة HNO3 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| تركيز HNO3 (mol/L) | 0 | 1,7 | 3,6 | 5,6 | 7,9 | 10,4 | 13,0 | 15,8 | 18,5 | 21 | 24,01 |
| الكثافة (g/cm3) | 1,00 | 1,05 | 1,12 | 1,18 | 1,25 | 1,31 | 1,37 | 1,42 | 1,46 | 1,48 | 1,513 |
| اللزوجة (mPa·s) | 1,00 | 1,04 | 1,14 | 1,32 | 1,55 | 1,82 | 2,02 | 2,02 | 1,84 | 1,47 | 0,88 |
| درجة الانصهار (°C) | 0 | −7 | −17 | −36 | −30 | −20 | −22 | −41 | −39 | −60 | −42 |
| درجة الغليان (°C) | 100,0 | 101,2 | 103,4 | 107,0 | 112,0 | 116,4 | 120,4 | 121,6 | 116,6 | 102,0 | 86,0 |
| الضغط الجزئي HNO3 (mbar) | 0,0 | 0,0 | 0,0 | 0,0 | 0,0 | 0,3 | 1,2 | 3,9 | 14,0 | 36,0 | 60,0 |
| الضغط الجزئي H2O (mbar) | 23,3 | 22,6 | 20,2 | 17,6 | 14,4 | 10,5 | 6,5 | 3,5 | 1,2 | 0,3 | 0,0 |
الخصائص الكيميائية والفيزيائية > التلوث بثنائي أكسيد النيتروجين

يكون حمض النتريك عرضة للتحلل الحراري أو الضوئي ولهذا السبب يُخزن في عبوات زجاجية داكنة:
قد ينتج عن هذا التفاعل تغيرات في الضغط البخاري فوق السائل لا يمكن تجاهلها؛ وذلك لأن أكاسيد النيتروجين الناشئة تذوب جزئيًا أو كليًا في الحمض.
يبقى ثنائي أكسيد النيتروجين NO2 ذائبًا في حمض النتريك ويلوّنه باللون الأصفر وقد يتحول اللون إلى الأحمر في درجات الحرارة المرتفعة. يميل الحمض إلى إطلاق أبخرة بيضاء عند تعرضه للهواء، ولكن الحمض الملوث بثنائي أكسيد النيتروجين يطلق أبخرة حمراء أو بنية، ومن هنا نشأت تسمية حمض النتريك المدخن الأبيض وحمض النتريك المدخن الأحمر.
الخصائص الكيميائية والفيزيائية > حمض النتريك المدخن

يحتوي حمض النتريك المدخن التجاري على 98% من حمض النتريك وكثافته 1.50 g/cm3، ويستخدم غالبًا في صناعة المتفجرات. يكون هذا النوع من حمض النتريك أقل تطايرًا وضررًا من حمض النتريك اللامائي ويصل تركيزه تقريبًا إلى 21.4M.
يحتوي حمض النتريك المدخن الأحمر (يرمز له اختصارا RNFA) على كميات كبيرة من ثنائي أكسيد النيتروجين الذائب والذي يمنح السائل لونًا أحمر بنيًّا، ونتيجة لذلك تنخفض كثافة حمض النتريك المدخن الأحمر لتصل إلى 1.490 g/cm3.
الخصائص الكيميائية والفيزيائية > حمض النتريك اللامائي

حمض النتريك المدخن الأبيض أو حمض النتريك النقي (يرمز له اختصارًا WFNA) مقارب جدًّا لحمض النتريك اللامائي، ويتوفّر بتركيز 99.9%. يجب أن لا تتجاوز نسبة الماء في حمض النتريك المدخن الأبيض 2% ونسبة ثنائي أكسيد النيتروجين الذائب 0.5%. تصل كثافة حمض النتريك اللامائي إلى 1.513 g/cm3 ويصل تركيزه إلى 24M تقريبًا.
الخصائص الكيميائية والفيزيائية > التركيب والبنية

توجد رابطتا N-O متماثلتين وقصيرتين نسبيًا في جزيئة حمض النتريك (يمكن تفسير ذلك بنظرية الرنين، إذ تظهر خصائص الرابطة المزدوجة في هاتين الرابطتين ما يجعلهما أقصر من آصرة N-O الطبيعية)، ورابطة N-O ثالثة طويلة بسبب ارتباط ذرة الأكسجين فيها ببروتون أيضًا.
التفاعلات > الخصائص الحامضية والقاعدية

يعد حمض النتريك عادة حمضًا قويًا في درجات الحرارة المعتدلة. هناك اختلاف حول قيمة ثابت تحلل الحمض على الرغم من تسجيل قيمة pka لتكون أقل من ‎−1. وهذا يعني أن حمض النتريك في المحاليل المخفة يتفكك كليًّا باستثناء بعض محاليل الأحماض القوية جداً. ترتفع قيمة pka إلى 1 في درجة 250 مئوية.
يسلك حمض النتريك سلوك القاعدة عند تفاعله مع حمض الكبريتيك:
{\ce {HNO3 + 2H2SO4->NO2+ + H3O- + 2HSO4-}}  ثابت التوازن: ‎K‎ ≈ 22
أيون النيترونيوم  {\ce {NO2+}} هو العامل الفعال في تفاعلات النيترة الأروماتية.
لما كان حمض النتريك يمتلك خصائص حامضية وقاعدية، فبإمكانه إجراء تفاعلات التحلل البروتوني الذاتي كما هو الحال في التأين الذاتي للماء:
{\ce {2HNO3 <=>NO2+ + NO3- + H2O}}
التفاعلات > التفاعل مع الفلزات

يتفاعل حمض النتريك مع معظم الفلزات، ولكن تفاصيل هذه التفاعلات تعتمد على تركيز الحامض وطبيعة الفلز، فحمض النتريك المخفف يسلك السلوك الطبيعي للأحماض في تفاعلاتها مع معظم الفلزات. يحرّر المغنيسيوم والمنغنيز والزنك غاز الهيدروجين:
(نترات المغنيسيوم)  {\ce {Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2}}
(نترات المنغنيز الثنائي)  {\ce {Mn + 2HNO3 -> Mn(NO3)2 + H2}}
يؤكسد حمض النتريك الفلزات الخاملة مثل النحاس والفضة، وتعتمد طبيعة الناتج على درجة حرارة الحمض وتركيزه. فعلى سبيل المثال يتفاعل النحاس مع حمض النتريك المخفف في درجة الحرارة المعتدلة بنسبة 3:8:
{\ce {3Cu + 8HNO3 -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O + 6NO3-}}
يتفاعل أكسيد النتريك المتكون مع الأكسجين الجوي لتكوين ثنائي أكسيد النيتروجين، أما في حال كان الحمض مركّزًا فسيتكون ثنائي أكسيد النيتروجين مباشرة في تفاعل بنسبة 1:4
{\ce {Cu + 4H + 2NO3-> Cu2+ + 2NO2 + 2H2O}}
ينتج عن تفاعل معظم الفلزات مع حمض النتريك ملح النترات المقابل، وتعطي بعض أشباه الفلزات والفلزات الأكاسيد المقابلة لها، فعلى سبيل المثال تتأكسد العناصر Sn وAs وSb وTi إلى SnO2 و As2O5 و Sb2O5 و TiO2 على التوالي.
لا تتفاعل بعض المعادن الثمينة مثل الذهب الخالص وعناصر مجموعة البلاتينوم مع حمض النتريك، ولكن الذهب الخالص يتفاعل مع الماء الملكي، وهو مزيج من حمض النتريك وحمض الهيدروكلوريك. ولكن يمكن لبعض العناصر (مثل الفضة والنحاس)الموجودة في بعض سبائك الذهب التي تكون فيها نسبة الذهب منخفضة مثل الذهب الملون، يمكن لهذه العناصر أن تتأكسد بسهولة وتذوب في حمض النتريك، ليتغير بذلك اللون الخارجي لسبيكة الذهب. يستخدم حمض النتريك كطريقة منخفضة التكلفة في متاجر الحلي والمجوهرات للكشف عن الذهب الرديء (أقل من 14 قيراط) وكطريقة سريعة لتقدير نقاوة الذهب.
حمض النتريك عامل مؤكسد قوي، ويتفاعل بشدة مع العديد من مركبات أشباه الفلزات وقد يكون التفاعل متفجّرًا. وتتغير نتيجة هذه التفاعلات بتغير تركيز الحمض ودرجة حرارة التفاعل والعوامل المختزلة المضافة إلى التفاعل. يحدث التفاعل مع جميع الفلزات باستثناء الفلزات النبيلة وبعض السبائك. وكقاعدة عامة، يمكن القول بأن تفاعلات الأكسدة تحدث بصورة أساسية بوجود تراكيز مرتفعة من الحمض وينتج عنها ثنائي أكسيد النيتروجين في الغالب، ولكن قوة الأكسدة المرتفعة لحمض النتريك حرارية في طبيعتها، وقد تكون هذه التفاعلات غير مفضلة حركيًا. ويجدر الذكر أن وجود كميات ضئيلة من حمض النتروز (HNO2) يزيد من سرعة هذه التفاعلات زيادة ملحوظة.
يذوب كل من الكروميوم (Cr) والحديد (Fe) والألمنيوم (Al) بسهولة في حمض النتريك المخفف. ولكن معاملتها مع حمض النتريك المركز يؤدي إلى تكوين طبقة من أكسيد الفلز التي تحمي بقية الفلز من التأكسد. تسمى عملية تكوين طبقة الحماية هذه بعملية التخميل. تتدرج تراكيز التخميل عادة بين 20% و 50% من الحجم، والفلزات التي تحدث فيها هذه العملية هي الحديد والكوبالت والكروميوم والنيكل والألمنيوم.