stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
سترونتيوم
الوفرة الطبيعية

السترونتيوم وفير نسبياً في الطبيعة، وهو يأتي في المرتبة السادسة عشر من حيث وفرة العناصر الكيميائية على الأرض، ويقدر أن يكون تركيزه في القشرة الأرضية بين 360-370 جزء في المليون . وتلك وفرة طبيعية قريبة من وفرة الباريوم أو الكبريت أو الكربون. بسبب النشاط الكيميائي الجيد لهذا العنصر، فإنه لا يوجد في الطبيعة بشكله الحر، إنما مرتبطاً مع عناصر أخرى في المعادن. يوجد هذا العنصر بشكل رئيسي في معدني السليستيت (كبريتات السترونتيوم)، والسترونتيانيت (كربونات السترونتيوم)، بنسبة من السترونتيوم في التركيب تصل إلى 47.7% و59.4%، على الترتيب. عموماً يوجد هناك ما يقارب 200 معدن حاوٍ على السترونتيوم في تركيبه.
للسترونتيوم خواص مشابهة للكالسيوم في المياه الجوفية، إذ تكون الأنواع الكيميائية المهيمنة في الأوساط المعتدلة إلى الحمضية على شكل أيون 2+Sr ثنائي التكافؤ. بوجود أيونات الكالسيوم، يشكل السترونتيوم عادة راسب مشتركاً  مع معادن الكالسيوم مثل الكالسيت  والأنهيدريت  عند ارتفاع قيمة pH الوسط. في الأوساط المعتدلة إلى الحمضية، يرتبط السترونتيوم المنحل إلى الجسيمات في التربة عبر التبادل الكاتيوني . يبلغ متوسط محتوى السترونتيوم في مياه المحيطات مقدار 8 ميليغرام/الليتر؛ وهي أعلى بكثير من متوسط تراكيز الباريوم (13 ميكروغرام/الليتر). بالمقابل، وبالمقارنة مع تراكيز الكالسيوم، فإن الكالسيوم أكثر وفرة في مياه المحيطات، فتراكيز السترونتيوم واقعة بين 82-90 ميكرومول/الليتر، وهي تراكيز أقل بشكل واضح من تركيز الكالسيوم (وسطياً بين 9.6-11.6 ميلي مول/الليتر).
الاستخراج

يعد معدنا السليستيت والسترونتيانيت الخامتان الرئيسيتان لاستخراج السترونتيوم من التوضعات الرسوبية في القشرة الأرضية. على الرغم من أن شكل الكربونات في معدن السترونتيانيت أسهل للاستخدام في التطبيقات المختلفة، إلا أنه لا توجد كميات كبيرة منه بشكل كاف للاستخراج، لذلك فإن السليستيت يتميز على السترونتيانيت بكونه أكثر وفرة بالحجم الكافي المجد اقتصادياً للتعدين والاستخراج.
من الدول الرائدة في استخراج وإنتاج السترونتيوم كل من الصين وإسبانيا والمكسيك، كما تساهم دول أخرى في الإنتاج العالمي مثل الأرجنتين والمغرب وتركيا وإيران؛ كما تحوي الولايات المتحدة على احتياطي جيد من معادن السترونتيوم، إلا أن الاستخراج توقف منذ ستينيات القرن العشرين، وبشكل مشابه، فإن بريطانيا كانت منتجة كبيرة للسترونتيوم في السابق، ولكن الإنتاج توقف منذ سنة 1992. بلغ الإنتاج العالمي من السترونتيوم في سنة 2020 حوالي 350 ألف طن.
| البلد>  | 2018> (بالأطنان) | 2019> (بالأطنان) | 2020> (بالأطنان) |
| --- | --- | --- | --- |
 الأرجنتين: 700
|  الصين | 50.000 | 50.000 | 80.000 |
|  إيران | 37.000 | 37.000 | 90.000 |
|  المكسيك | 40.000 | 40.000 | 33.500 |
|  إسبانيا | 90.000 | 90.000 | 150.000 |
|  تركيا | 1.000 | 0 | 0 |
| الإجمالي (التقريبي) | 220.000 | 220.000 | 350.000 |
الإنتاج

المصدر الرئيسي لإنتاج السترونتيوم هو معدن السليستيت، وهو على شكل كبريتات، ويحول قسم كبير منه إلى كربونات. تجرى عملية التحويل وفق عمليتين؛ إما وفق عملية تصويل  بالمعالجة المباشرة للسليستيت مع محلول كربونات الصوديوم، ولكن هذا الأسلوب غير شائع، أو بالتحميص  مع الفحم عند درجات حرارة بين 1100–1200 °س لتشكيل كبريتيد السترونتيوم. باتباع أسلوب التحميص يختزل ملح الكبريتات إلى ملح الكبريتيد بأسلوب كربوحراري  وينتج غاز ثنائي أكسيد الكربون من العملية وفق التفاعل التالي:
يستحصل في النهاية على مادة داكنة مكونة بشكل أعظمي من ملح كبريتيد السترونتيوم، ويطلق عليها اسم الرماد الأسود ، والتي يستخلص منها ملح الكبريتيد بالمعالجة مع الماء الساخن ثم الترشيح من اجل التهيئة للمرحلة اللاحقة. من أجل الحصول على ملح الكربونات من الكبريتيد، إما أن يضاف غاز ثنائي أكسيد الكربون إلى محلول الكبريتيد:
أو أن تجرى المعالجة مع محلول كربونات الصوديوم، ويعتمد اختيار الأسلوب الأنجع على تركيز محلول كبريتيد السترونتيوم الأولي، وعلى نوع الشوائب في الخامة.
يمكن الإنتاج بأسلوب آخر عن طريق اختزال أكسيد السترونتيوم بالألومنيوم عند درجات حرارة مرتفعة (تفاعل ألومنيوم حراري )، يجرى هذا التفاعل تحت الفراغ ثم يقطّر السترونتيوم من المزيج.
النظائر

يوجد لعنصر السترونتيوم في الطبيعة أربعة نظائر، وهي سترونتيوم-84 84Sr، وسترونتيوم-86 86Sr، وسترونتيوم-87 87Sr، وسترونتيوم-88 88Sr. وأكثر تلك النظائر وفرة طبيعية هو النظير سترونتيوم-88 88Sr، والذي يشكل 82.6% من عنصر السترونتيوم الطبيعي. إلا أنه يمكن أن يوجد تفاوت في نسبة تلك الوفرة نتيجة لتشكل النويدة ذات الأصل إشعاعي  سترونتيوم-87 87Sr بشكل مستمر من الاضمحلال الإشعاعي طويل الأمد لنظير الروبيديوم 87Rb عبر اضمحلال بيتّا  . تعد هذه العلاقة بين هذين النظيرين الأساس العلمي للتأريخ بنظائر روبيديوم-سترونتيوم .
هناك نظائر مصطنعة للسترونتيوم، وأغلبها غير مستقر، ويكون نمط الاضمحلال الرئيسي الأخف من 85Sr على هيئة التقاط إلكترون  أو انبعاث البوزيترون  إلى نظائر الروبيديوم؛ في حين أن نمط الاضمحلال الرئيسي للنظائر الأثقل من 88Sr على هيئة انبعاث إلكترون 
إلى نظائر الإتريوم. يعد النظيران سترونتيوم-89 89Sr وسترونتيوم-90 90Sr أكثر تلك النظائر المشعة محط اهتمام. للنظير سترونتيوم-89 عمر نصف  مقداره 50.6 يوم، وله تطبيق في علاج سرطان العظام نظراً للتشابه بين السترونتيوم والكالسيوم. من جهة أخرى، فإن للنظير سترونتيوم-90 عمر نصف مقداره 28.90 سنة، وهو أحد نواتج الانشطار النووي  التي قد تكون ناتجة عن استخدام الأسلحة النووية أو نتيجة حوادث نووية وإشعاعية، بالتالي فهو أحد المكونات الخطيرة للهطول النووي. فوجوده في العظام قد يسبب سرطانات مختلفة، مثل سرطان العظام أو سرطان في الأنسجة القريبة، أو ابيضاض الدم .
الخواص الفيزيائية

يوجد السترونتيوم في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على هيئة فلز ذي لون أبيض فضي وقد يميل أحياناً إلى الصفرة، وله خواص فيزيائية شبيهة بالخواص الفيزيائية لمجموعة الفلزات القلوية الترابية، وتقع قيمتها وسطاً بين تلك التي لمجاوريه: الكالسيوم والباريوم، فهو أطرى من الكالسيوم ولكنه أفسى من الباريوم. للسترونتيوم نقطة انصهار تبلغ 777 °س، ونقطة غليان 1377 °س، وهي قيم أقل من تلك التي للكالسيوم (842 °س و 1484 °س، على الترتيب). يصنف السترونتيوم ضمن الفلزات الخفيفة، وتبلغ كثافته مقدار 2.64 غ/سم3، وهي ذات قيمة وسطية بين الكالسيوم (1.54 غ/سم3) والباريوم (3.594 غ/سم3).
يتبلور السترونتيوم وفق نظام بلوري مكعّب مركزي الوجه  (نمط بنية النحاس)، ولثابت الشبكة البلورية  a قيمة مقدارها 608.5 بيكومتر؛ بوجود أربع وحدات من الصيغة  لكل وحدة خلية . يكتسب السترونتيوم شكلين إضافيين عند درجات حرارة مرتفعة، فعند درجات حرارة أعلى من 215 °س، تأخذ البنية شكل نظام بلوري سداسي  (نمط بنية المغنيسيوم) بأبعاد شبكة بلورية مقادرها a = 432 وc = 706 بيكومتر؛ أما عند درجات حرارة أعلى من 605 °س، فإن البنية تعود مجدداً إلى النظام المكعب، ولكنه يكون مركزي الجسم  (نمط بنية التنغستن).
الخواص الكيميائية

ينتمي السترونتيوم إلى الفلزات القلوية الترابية، وهو عنصر ثنائي التكافؤ، نشيط كيميائياً ويتفاعل مع أغلب اللافلزات مثل الهالوجينات والأكسجين والنتروجين والكبريت ليشكل المركبات الكيميائية الموافقة. يتفاعل السترونتيوم بعنف مع الماء بدرجة وسط بين الكالسيوم والباريوم، ويعطي التفاعل هيدروكسيد السترونتيوم مع انطلاق غاز الهيدروجين.
يحترق السترونتيوم في وسط من الهواء عند درجات حرارة مرتفعة منتجاً أكسيد السترونتيوم ونتريد السترونتيوم؛ ولكن التفاعل مع غاز النتروجين لا يحدث عند درجات حرارة أدنى من 380 °س، لذلك فإن السترونتيوم يتفاعل فقط مع أكسجين الهواء عند درجة حرارة الغرفة مشكلاً الأكسيد بشكل فوري. بسبب التفاعلية الكبيرة لهذا العنصر مع الأكسجين والماء لذلك يحفظ في أوان معزولة عن الوسط المحيط مليئة بغاز خامل أو ضمن سوائل هيدروكربونية مثل الزيوت المعدنية أو الكيروسين لمنع فعل الأكسدة. يكون السترونتيوم قادراً على الذوبان في الأمونيا السائلة، مثله الباريوم والكالسبوم وباقي اللانثانيدات مثل اليوروبيوم والإتيربيوم، ويعطي محلولاً ذا لون أزرق داكن.
نظراً لكبر حجم عناصر المستوى الفرعي s الثقيلة مثل السترونتيوم، فإن هناك احتمالات كثيرة للعدد التناسقي  تبدأ من 2 أو 3 أو 4 لتنتهي ب22 أو 24 في مركبات مثل SrCd11 وSrZn13. وبما أن الأيون 2+Sr كبير الحجم نسبياً، لذا يميل السترونتيوم لحيازة عدد تناسقي كبير في المركبات الكيميائية. يقوم الحجم الكبير لذرات السترونتيوم بدور مهم في استقرار معقدات السترونتيوم مع الربيطات الضخمة متعددة السن  مثل الإيثرات التاجية ، فعلى اسبيل المثال يكون معقد 18-تاج-6 مع السترونتيوم والباريوم أكثر استقراراً بشكل كبير بالمقارنة مع الكالسيوم.
الخواص الكيميائية > المركبات الكيميائية

يكون للسترونتيوم حالة الأكسدة +2 في أغلب مركباته الكيميائية، وغالباً ما تكون مركباته عديمة اللون، وذات انحلالية جيدة في الماء.
إلى جانب الأكسيد البسيط (أكسيد السترونتيوم) SrO، فإن السترونتيوم قادر على تشكيل البيروكسيد SrO2 من الأكسدة المباشرة لفلز السترونتيوم بوجود ضغط مرتفع من غاز الأكسجين، وهناك دلائل على إمكانية تشكل فوق أكسيد Sr(O2)2 أيضاً. يعد هيدروكسيد السترونتيوم Sr(OH)2 من القواعد الكيميائية القوية، ولكنه ليس بدرجة قوة هيدروكسيد الباريوم أو هيدروكسيدات الفلزات القلوية.
إن جميع هاليدات السترونتيوم هي من المركبات المعروفة، وهي على النمط SrX2 مع الفلور والكلور والبروم واليود. وهي مركبات عديمة اللون تنتج من التفاعل بين ملح الكربونات مع أحماض هاليد الهيدروجين الموافقة، مثل حمض الهيدروفلوريك أو حمض الهيدروكلوريك؛ ولهذه المركبات تطبيقات مختلفة، من ضمنها استخدامها في تركيب معاجين الأسنان. كما يشكل السترونتيوم أغلب الأملاح الأنيونية الأكسجينية مثل كربونات السترونتيوم SrCO3 أو نترات السترونتيوم Sr(NO3)2 أو كبريتات السترونتيوم SrSO4 أو كرومات السترونتيوم SrCrO4. يعد كربونات السترونتيوم من المركبات الكيميائية المهمة لهذا العنصر، وهو أكثر الأشكال تداولاً على النطاق التجاري، وله العديد من التطبيقات المختلفة.
تتميز مركبات السترونتيوم الأحادي (حالة الأكسدة +1) بأنها مركبات غير مستقرة؛ لمركب هيدروكسيد السترونتيوم الأحادي SrOH خواص قريبة من كلوريد السترونتيوم الأحادي SrCl.
تحوي مركبات السترونتيوم العضوية على رابطة كيميائية واحدة على الأقل بين عنصري السترونتيوم والكربون Sr-C. تتشكل هذه المركبات على هيئة مركبات وسطية في تفاعلات باربييه . على الرغم من انتماء المغنسيوم والسترونتيوم لذات المجموعة من الفلزات القلوية الترابية، إلا أن مركبات المغنيسيوم العضوية أكثر انتشاراً وشيوعاً لسهولة تحضيرها وتطبيقاتها المختلفة؛ أما مركبات السترونتيوم العضوية فهي صعبة التحضير وذات نشاط كيميائي كبير. تحضر هذه المركبات عادة عند درجات حرارة منخفضة، وغالباً ما تفضل الربيطات ذات الحجم الكبير، مثل ثنائي حلقي بنتاديينيل السترونتيوم Sr(C5H5)2، والذي يكون عند وجود مستبدل من C5(CH3)5 الضخم، أكثر استقراراً.
الدور الحيوي

هناك عدد قليل من الكائنات الحية التي يدخل السترونتيوم في عملياتها الحيوية، من ضمنها الأكانثاريا ، وهي مجموعة كبيرة نسبياً من الكائنات الأولية الشعوعية  البحرية، والتي تنتج مركب كبريتات السترونتيوم وتستخدمه في تركيب هيكلها البنائي. كما تستطيع أنواع طحالب الدسميديات  (مثل النجيمية ) أن تمعدن حيوياً  السترونتيوم والباريوم من الوسط المحيط وأن تخزنها على هيئة بلورات دقيقة.
لا يصنف السترونتيوم ضمن المغذيات الضرورية  بالنسبة لجسم الإنسان. ولكن من جهة أخرى أبدت بعض التجارب على الحيوانات أن التراكيز المرتفعة للسترونتيوم في الغذاء تأثير سلبي على الصحة. يتراكم السترونيوم في جسم الإنسان. وبالرغم من ذلك فإنه يدخل في تركيب بعض المكملات الغذائية . وذلك على شكل كلوريد السترونتيوم، ولا توجد دراسات كافية على مخاطر تناول السترونتيوم فموياً، ولذلك ينبغي تجنب تناوله من غير استشارة طبية، وخاصة من أولئك الذين لديهم تاريخ مرضي في العائلة فيما يخص الاضطرابات القلبية. يتركز أغلب السترونتيوم الممتص في العظام؛ إذ يمتص الجسم السترونتيوم بشكل مماثل لامتصاص الكالسيوم، وذلك للتشابه الكيميائي الكبير بينهما. ويمكن للإنسان العادي أن يمتص مقداراً وسطياً من السترونتيوم يراوح 2 ميليغرام يومياً. تبلغ النسبة بين السترونتيوم إلى الكالسيوم في عظام الإنسان ما بين 1:1000 إلى 1:2000، وهي تقريباً مماثلة للنسبة بينهما في مصل الدم. وجد أن السترونتيوم الممتص من البالغين يكون متوضعاً على أسطح العظام؛ بالمقابل فإن السترونتيوم الممتص من الأطفال يدخل إلى بنية العظم ويحل مكان الكالسيوم في العظام النامية، مما يؤدي إلى حدوث مشاكل في نمو العظام.
هناك تفاوت كبير في تقدير عمر النصف الحيوي  للسترونتيوم في جسم الإنسان، فهناك دراسات تحدده بين 14-600 يوم؛ أو 1000 يوم، أو 18 سنة، أو 30 سنة، وذلك إلى حد أعلى أقصى مقداره 49 سنة. يعود سبب ذلك التفاوت الكبير في تقدير عمر النصف الحيوي للسترونتيوم إلى الآلية المعقدة لاستقلاب (أيض) السترونتيوم داخل جسم الإنسان. ولكن القيمة المتوسطة لإجمالي تلك التقديرات هي في مجال 18 سنة. يعتمد معدل طرح السترونتيوم من الجسم على عدة عوامل، من ضمنها العمر والجنس ووجود تباينات في تجدد العظام .
يساعد العقار الدوائي رانيلات السترونتيوم  على نمو العظام، إذ يسهم في تعزيز كثافة العظام ويقلل من احتمالية حدوث الكسور وخاصة في حالات هشاشة العظام. ولكن هذا العقار يزيد بالمقابل من خطورة حدوث اضطرابات جسدية من الخثار الوريدي  أو الانصمام رئوي  أو اضطرابات وعائية مثل النوبة القلبية ؛ لذلك لا يعطى هذا الدواء من غير وصفة طبية في حالات محددة. يظهر السترونتيوم مقدرة على تثبيط التهيج الحسي  عندما يطبق موضعياً على الجلد؛ إذ يساعد على تسريع معدل نقاهة  حاجز نفاذية البشرة .
المخاطر

إن مسحوق السترونتيوم تلقائي الاشتعال، ويتفاعل بعنف مع الرطوبة والماء. لذا لا يمكن استخدام الماء أو رغوة ثنائي أكسيد الكربون من أجل إخماد حرائق السترونتيوم، ولكن يجب استخدام مطافئ الرمل أو الملح.
الأثر البيئي

يعد النظير سترونتيوم-90 90Sr من النظائر المشعّة وهو ناتج انشطار نووي في المفاعلات النووية في محطات الطاقة النووية. يعد هذا النظير مكوناً رئيسياً من مكونات المخلفات الإشعاعية  والوقود النووي المستهلك . سببت كارثة تشيرنوبل سنة 1986 في تلوث مساحة مقدارها 30 ألف كم2 بالنظير سترونتيوم-90 بنشاط أكبر من 10 كيلوبيكريل/متر مربع، وذلك يعادل حوالي 5% من 90Sr الذي كان موجوداً في قلب المفاعل النووي.
يبلغ عمر النصف للنظير سترونتيوم-90 مقدار 29 سنة، وهو قصير بالشكل الكافي ليجد له تطبيقات عملية مثل استخدامه في بطاريات حرارية خاصة ، ولكنه بالمقابل طويل بالشكل الكافي الذي يستلزم مئات السنوات كي يضمحل إلى مستويات آمنة. إذ أن التعرض إلى الماء والغذاء الملوث بهذا النظير يزيد من خطورة الإصابة بأمراض سرطانية مثل ابيضاض الدم وسرطان العظم؛ بالإضافة إلى فرط نشاط جارة الدرقية الأولي .
بينت الدراسات أن للطحالب  انتقائية تجاه السترونتيوم، في حين أن معظم النباتات المستخدمة من أجل المعالجة الحيوية  لم تظهر تلك الانتقائية بين السترونتيوم والكالسيوم، إذ كانت تتشبع بالكالسيوم لوجوده بكميات فائضة في المخلفات الإشعاعية. لذلك ركز الباحثون على أنواع من الطحالب الخضراء  التي تستطيع أن تراكم السترونتيوم حيوياً في مياه صرف، وأظهرت انتقائية عالية في سعة الامتزاز الحيوي ، بالشكل الذي يمكن أن يرشحها أن تستخدم في معالجة المخلفات الإشعاعية.
الاستخدامات

كان التطبيق الرئيسي للسترونتيوم في الماضي (حوالي 75% من الإنتاج العالمي) هو دخوله في تركيب شاشات أجهزة التلفاز الحاوية على صمام الأشعة المهبطية . إذ كان يسهم في حجب انبعاثات الأشعة السينية، فقد كان على جميع مكونات صمام الأشعة المهبطية أن تكون قادرة على امتصاص الأشعة السينية، لذلك كان الزجاج المستخدم في مكان العنق والقمع في ذلك الصمام مصنوعاً من الزجاج الرصاصي ، ولكن ذلك النوع من الزجاج كان يظهر أثراً بني اللون نتيجة التآثر مع الأشعة السينية. لذلك الغرض، كان القسم الأمامي يصنع من زجاج من نوع آخر حاو على أكاسيد السترونتيوم والباريوم من أجل امتصاص الأشعة السينية. تضاءل استخدام السترونتيوم مع تطوير الشاشات المسطحة، الأمر الذي أدى إلى انخفاض الكميات المستخرجة من السترونتيوم في عمليات التعدين.
بسبب الشبه الكيميائي بين الكالسيوم والسترونتيوم، وتركز الأخير في العظام عند امتصاصه، لذلك يستخدم التوزع الطبيعي لنظائر السترونتيوم وعلاقته بالموقع الجغرافي في الاستفادة من تحديد أصل العظام عند تحليلها في الدراسات التاريخية. يساهم هذا الأسلوب العلمي في تحديد أنماط الهجرات البشرية  القديمة، وفي تحديد أصل الرفات البشري المخلوط  في مواقع الدفن في ساحات المعارك. وكذلك يطبق ذات الأسلوب من أجل تتبع هجرات الحيوانات.
تستخدم نسبة النظير سترونتيوم-87 87Sr إلى النظير سترونتيوم-86 86Sr في تحديد أصل الصخور الرسوبية  في الموائل البحرية والنهرية. وطبق هذا المنهج في نظام الطبيعي لحوص النيل والمتوسط؛ فبسبب الاختلاف في عمر الصخور المكونة للنيل الأزرق والنيل الأبيض، بالتالي يمكن تحديد أصل الصخور في مناطق الاستجماع  الواصلة إلى دلتا النيل وبحر المتوسط الشرقي؛ وتلك التغيرات كانت خاضعة لتأثير المناخ في العصر الهولوسيني . استخدم منهج النسبة بين نظيري السترونتيوم أيضاً في تحديد أصل المواد الأثرية في محمية تشاكو كالتشر التاريخية الوطنية .
لمركبات السترونتيوم تطبيقات مختلفة، إذ يستخدم ألومينات السترونتيوم في تركيب الأغراض والأشياء الفسفورية؛ أما كربونات السترونتيوم فيكثر استخدامه، ضمن أملاح سترونتيوم أخرى، في صناعة مواد المشاعل، وفي تركيب الألعاب النارية لإضفاء لون أحمر داكن، ويستهلك هذا التطبيق حوالي 5% من الإنتاج العالمي للسترونتيوم. في تطبيق آخر، يستخدم مركب كربونات السترونتيوم في صناعة مغانط الفرّيت الصلبة . ويستخدم كلوريد السترونتيوم أحياناً في تركيب معاجين الأسنان، كما تستخدم كميات ضئيلة من تنقية الزنك وإزالة شوائب الرصاص. يستخدم السترونتيوم في بعض الأحيان مادة مستأصلة  من أجل إزالة الغازات غير المرغوبة في الفراغ، على الرغم من أفضلية الباريوم في هذا التطبيق.
من جهة أخرى، وبالنسبة لنظائر السترونتيوم، فللنظير السترونتيوم 87Sr تطبيق في مجال البحث العلمي في البنى فائقة الدقة  في الساعات الذرية. أما النظير سترونتيوم-89 فهو المكوّن الفعّال  في عقار ميتاسترون ، وهو دواء مشع  يستخدم من أجل معالجة انبثاث  سرطان العظم.
يستخدم النظير سترونتيوم-90 من أجل توليد الطاقة في بطاريات النظائر المشعة، إذ ينتج كل غرام واجد منه ما يعادل 0.93 واط من الحرارة؛ ويتميز بكونه أرخص بكثير من نظير البلوتونيوم 238Pu؛ ولكن نظراً لإصداره أشعة انكباح  في مجال الأشعة السينية، لذلك ينبغي عزله وحجبه بالشكل الكافي عند استخدامه مصدراً حرارياً. شاع استخدام تلك البطاريات في عهد الاتحاد السوفيتي، وذلك في المنارات في المناطق القطبية الشمالية.
طالع أيضاً

فلز قلوي ترابي
الهوامش

↑  أو السترونشيوم
↑  Adair Crawford
↑  William Cruickshank
↑  Friedrich Gabriel Sulzer
↑  Johann Friedrich Blumenbach
↑  Strontianite
↑  Strontian
↑  witherite
↑  Thomas Charles Hope
↑  strontites
↑  Martin Heinrich Klaproth
↑  Richard Kirwan
↑  Johann Tobias Lowitz
↑  Humphry Davy
↑  electrolysis
↑  strontium
↑  Augustin-Pierre Dubrunfaut
↑  Strontian process
↑  Granada basin
↑  parts per million (ppm)
↑  coprecipitate
↑  calcite
↑  anhydrite
↑  Cation-exchange
↑  leaching
↑  Roasting
↑  carbothermic reduction
↑  black ash
↑  Aluminothermic reaction
↑  Radiogenic nuclide
↑  Beta decay
↑  rubidium–strontium dating
↑  electron capture
↑  positron emission
↑  Electron emission
↑  half-life
↑  fission product
↑  leukemia
↑  Face-centered cubic crystal system
↑  Lattice constant
↑  Formula unit
↑  Unit cell
↑  Hexagonal crystal system
↑  Body-centered cubic
↑  dendritic
↑  coordination number
↑  polydentate macrocyclic ligands
↑  crown ether
↑  Barbier reactions
↑  Acantharea
↑  radiolarian protozoa
↑  Desmidiales
↑  Micrasterias
↑  Biomineralization
↑  Essential nutrient
↑  Dietary supplement
↑  biological half-life
↑  Bone remodeling/bone metabolism
↑  strontium ranelate
↑  Osteoporosis
↑  Venous thrombosis
↑  Pulmonary embolism
↑  myocardial infarction
↑  inhibit sensory irritation
↑  recovery rate
↑  epidermal permeability barrier
↑  nuclear waste
↑  spent nuclear fuel
↑  radioisotope thermoelectric generator
↑  primary hyperparathyroidism
↑  Algae
↑  bioremediation
↑  Scenedesmus spinosus
↑  biosorption
↑  cathode-ray tube
↑  lead glass
↑  Human migrations
↑  commingled human remains
↑  Sedimentary rocks
↑  catchment areas
↑  Holocene
↑  Chaco Culture National Historical Park
↑  hard ferrite magnets
↑  getter
↑  Hyperfine structure
↑  active ingredient
↑  Metastron
↑  radiopharmaceutical
↑  Metastasis
↑  Bremstrahlung
همفري ديفي، أول من عزل عنصر السترونتيوم.
معدن السليستيت
منتجو السترونتيوم في سنة 2014
عينة نقية من السترونتيوم محفوظة في جو من غاز خامل
للسترونتيوم بنية ذرية على هيئة مكعب مركزي الوجه
نمط بلوري متغصن  للسترونتيوم المؤكسد
استخدم السترونتيوم بكثرة في الماضي في صناعة أجهزة التلفاز الحاوية على صمام الأشعة المهبطية.
تضاف أملاح السترونتيوم إلى الألعاب النارية لأنها تعطي لون أحمر مميز
منارة نظائر مشعة عاملة على نظير السترونتيوم مصنعة في زمن الاتحاد السوفيتي
كازوهيرو كيوهارا

| كازوهيرو كيوهارا> (باليابانية: 清原和博)‏    | كازوهيرو كيوهارا> (باليابانية: 清原和博)‏    |
| --- | --- |
معلومات شخصية  : معلومات شخصية  
الميلاد: 18 أغسطس 1967   (58 سنة)   كيشيوادا  
مواطنة:  اليابان 
مركز اللعب: قلب الدفاع  ‏  
الطول: 188 سنتيمتر  
الوزن: 104 كيلوغرام  
عدد الأولاد: 2   
الحياة العملية  : الحياة العملية  
تعلم لدى: ماساكي موري  
المهنة: لاعب كرة قاعدة  
اللغة الأم: اليابانية  
اللغات: اليابانية  
الرياضة: كرة القاعدة  
بلد الرياضة:  اليابان 
المواقع  : المواقع  
الموقع: الموقع الرسمي  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
كازوهيرو كيوهارا (باليابانية: 清原和博) هو لاعب كرة قاعدة ياباني، ولد في 18 أغسطس 1967 في كيشيوادا في اليابان.
مراجع

1 2 3   http://npb.jp/bis/players/41343862.html. اطلع عليه بتاريخ 2018-11-25. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑  PL Gakuen High School - BR Bullpen نسخة محفوظة 4 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
↑  "YSHP: Kazuhiro Kiyohara: The Kyojin Crybaby". مؤرشف من الأصل في 2013-05-28.
↑   https://web.archive.org/web/20191224190231/http://vault.sportsillustrated.cnn.com/vault/article/magazine/MAG1005895/index.htm. مؤرشف من الأصل في 2019-12-24. {{استشهاد ويب}}: الوسيط |title= غير موجود أو فارغ (مساعدة)
وصلات خارجية

كازوهيرو كيوهارا على موقع الدوري الياباني لكرة القاعدة (الإنجليزية)
كازوهيرو كيوهارا على موقعبيزبول رفرنس.كوم (الدوري الثانوي) (الإنجليزية)
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية: ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF)
وطنية: مكتبة البرلمان القومي الياباني (NDL) المكتبة القومية الكوريَّة (NLK)
بحثية: مُتصفِّح المعلومات الأكاديمية "سيني" (CiNii)
بوابة أعلام
بوابة اليابان
بوابة كرة القاعدة
في كومنز مواد ذات صلة بـ كازوهيرو كيوهارا.
نكو

| نكو   ߒߞߏ | نكو   ߒߞߏ |
| --- | --- |
نمط: أبجدية
لغات: لغة نكو
حقبة: 1949 حتى الوقت الحاضر
يونيكود: U+07C0–U+07FF
إسو 15924: Nkoo
٭ قد تحتوي هذه الصفحة على يونيكود الألفبائية الصوتية الدولية.: ٭ قد تحتوي هذه الصفحة على يونيكود الألفبائية الصوتية الدولية.
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
نكو (ߒߞߏ) هو نظام كتابة اخترعه سولومانا كانتي عام 1949 كنظام كتابة للغات الماندنغية في غرب إفريقيا، ويستعمل كلغة أدبية معيارية للغات التي تستخدم هذا النظام في كتابتها. كلمة «نكو» تعني «أنا أقول» في لغة ماندنغ.
يشبه نظام الكتابة هذا الأبجدية العربية وخاصة اتجاه الكتابة من اليمين إلى اليسار والأحرف المتصلة.
تاريخها

اخترع كانتي نظام نكو ردًا على ما شعر به من معتقدات مفادها أن الأفارقة شعبٌ عديم الثقافة بسبب الافتراضات بعدم وجود نظام كتابة أفريقي أصلي للغاتهم؛ هناك قصة رويت على نطاق واسع وهي أن كانتي كان غاضبًا من مقال كتبه صحفي لبنانيّ، قارن فيه اللغات الأفريقية بلغات الطيور، التي يستحيل نسخها".
ابتكر كانتي نكو عندما كان في بينجرفيل، بكوت ديفوار ثم عاد بها لاحقًا إلى مسقط رأسه في كانكان، غينيا.
بدأ استخدام نكو في العديد من الكتب التعليمية عندما انتهى من النص في 14 أبريل 1949 (أي أبجدية نكو اليوم). كان كانتي قد نسخ من الأدب الديني إلى الأدب العلمي والفلسفي، ووضع لها حتى قاموساً. قدمت هذه المواد كهدايا إلى الأجزاء الأخرى الناطقة بلغات الماندينغي في غرب إفريقيا.
صنعت أول آلة كاتبة مخصصة لكتابة نكو في أوروبا الشرقية، عندما كانت تربط غينيا علاقات وثيقة بالاتحاد السوفيتي في خمسينيات القرن الماضي.
أدى اختراع نظام الكتابة نكو إلى حركة تروج لمحو الأمية في نص نكو بين المتحدثين بلغات الماندينغي سواء من الناطقين بالإنجليزية أو الفرنسية في غرب إفريقيا. أدت حركة محو الأمية في نكو في تشكيل هوية مانينكية ثقافية في غينيا، كما أنها عززت هوية الماندينغ في أجزاء أخرى من غرب أفريقيا.
الاستعمال الحالي

اعتبارًا من عام 2005، استخدمت بشكل أساسي في غينيا وساحل العاج (على التوالي من قبل المتحدثين باللغتان المانينكية والديولية) وتستخدم في مالي (بواسطة متحدثي البمبرية).
تشمل المطبوعات المنشورة ترجمة للقرآن ومجموعة متنوعة من الكتب المدرسية حول مواضيع مثل الفيزياء والجغرافيا والأعمال الشعرية والفلسفية ووصفات الطب التقليدي وقاموس والعديد من الصحف المحلية. على الرغم من أن نكو تدرس بشكل غير رسمي في الغالب من خلال جمعيات نكو لتعزيز محو الأمية، فقد أدخلت نكو مؤخرًا في التعليم الرسمي من خلال المدارس الابتدائية الخاصة في إقليم غينيا العليا. صنفت على أنها من أنجح أنظمة الكتابة في غرب إفريقيا.
تستخدم نكو عمومًا كلغة أدبية أو وسجل أدبي، يُطلق عليه كانجبي (حرفيًا «لغة واضحة»)، والتي يُنظر إليها على أنه لهجة معيارية بين لغات الماندينغي. على سبيل المثال، كلمة «الاسم» في بامانان هي tɔgɔ(أيتوگو) وفي المانينكية هي tɔɔ . أما في نكو فالكلمة مكتوبة بشكل واحد فقط، لكن الأفراد يقرأون وينطقون الكلمة بلغتهم الخاصة. والقصد من هذا السجل الأدبي أن يكون «لغة كونيه» تمزج عناصر من لغات الماندينغ الرئيسية، والتي يمكن فهمها بشكل متبادل، ولكن بها تأثير مانينكية قوي جدًا.
هنالك أيضًا استخدام موثق لنكو، لكن مع علامات تشكيل إضافية، للكتابات الدينية التقليدية في لغتي يوربا والفون في بنين وجنوب غرب نيجيريا.
الأحرف

تتكتب أبجدية نكو من اليمين إلى اليسار وتكون الأحرف متصلة مع بعضها البعض.
الأحرف > أحرف صوتية

| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| ‎ɔ‏ | ‎o‏ | ‎u‏ | ‎ɛ‏ | ‎i‏ | ‎e‏ | ‎a‏ |
| ߐ | ߏ | ߎ | ߍ | ߌ | ߋ | ߊ |
:
الأحرف > أحرف ساكنة

| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| ra | da | cha | ja | ta | pa | ba |
| ߙ | ߘ | ߗ | ߖ | ߕ | ߔ | ߓ |
| ma | la | ka | fa | gba | sa | rra |
| ߡ | ߟ | ߞ | ߝ | ߜ | ߛ | ߚ |
| n' |   | ya | wa | ha | na | nya |
| ߒ |   | ߦ | ߥ | ߤ | ߣ | ߢ |
|  |   |  |  |  |  |  |