stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
كالسيوم
التاريخ

على الرغم من أنّ الكالسيوم لم يُعرَف على شكله العنصري إلّا في عصورٍ متأخّرة، إلّا أنّ مركّبات الكالسيوم عرفت قديماً منذ آلاف السنين؛ ولفترةٍ تصل قبل حوالي 7000 سنة. فقد استخدم الجير منذ القدم في البناء؛ وكذلك في الزخرفة وصناعة التماثيل. يعود أقدم قمين استُخدِمَ في حرق الجير إلى حوالي 2500 سنة قبل الميلاد، والذي عُثرَ عليه في محلّة خفاجة في بلاد الرافدين (العراق حالياً)؛ وفي الفترة التاريخية ذاتها تقريباً استُخدمَ الجصّ في عمارة الهرم الأكبر ولاحقاً في بناء قبر توت عنخ آمون.
استَخدم سكّانُ روما القديمة مونة الجير المُستَحصلَة من تسخين الحجر الجيري في البناء، وقد عزا فيتروفيو خفّة وزن الجير المستحصل بالمقارنة مع الحجر الجيري الأصلي إلى فقدان الماء بالتسخين؛ إلّا أنَ جوزيف بلاك بَيّن لاحقاً أنّ ذلك يعود إلى فقدان غاز ثنائي أكسيد الكربون، والذي لم يكن معروفاً للرومان آنذاك. في سنة 1787 وأثناء دراسته وتصنيفه للعناصر، اعتقد أنطوان لافوازييه أنّه من المحتمل أن يكون الجير أكسيداً لأحد العناصر الكيميائية الأساسية.
كان همفري ديفي أوّل من تمكّن من عزل عنصر الكالسيوم وذلك بالإضافة إلى مجانساته من العناصر الأخرى القريبة مثل المغنسيوم والسترونتيوم والباريوم وذلك سنة 1808 عن طريق التحليل الكهربائي للأكاسيد الموافقة. قام ديفي في تلك التجرية بوضع مزيجٍ من أكسيد الكالسيوم وثنائي أكسيد الزئبق على صفيحة من البلاتين، حيث أدّت دور المصعد في الخلية الكهركيميائية، في حين أنّ المهبط كان سلكاً مصنوعاً من البلاتين ومغموساً بشكل جزئي في الزئبق. أعطت التجربة ناتجاً من ملغمة الكالسيوم مع الزئبق، والتي أدّى تسخينها إلى تفكّكها والحصول على فلز الكالسيوم بشكله العنصري الحرّ لأوّل مرّة. كانت هذه التجربة كافيةً للحصول على الكالسيوم على صعيد مخبري، إلّا أنّ طُرقَ الحصول عليه على صعيدٍ صناعي طُوّرت بعد ذلك بأكثر من قرنٍ من الزمان.
الوفرة والإنتاج

يحتلّ الكالسيوم المرتبة الخامسة من حيث الوفرة الطبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية، وباعتبار ترتيب الفلزّات فهو يأتي في المرتبة الثالثة بعد الألومنيوم والحديد؛ كما أنّه يدخل أيضاً في تركيب بنية القمر. يعدّ كربونات الكالسيوم أكثر خامات الكالسيوم انتشاراً، وهو يدخل في تركيب عددٍ من الكائنات البحرية مثل المرجان واللؤلؤ والأصداف. ربّما يعود انتشار توضّعات الحجر الجيري الرسوبية في القشرة الأرضية إلى كونها بقايا مستحاثات وأحافير الحياة البحرية في العصور الجيولوجية السحيقة. توجد تلك الرسوبيات على شكلين، وهما الكالسيت سداسي التبلور (الأكثر شيوعاً) والأراغونيت ذي النظام البلّوري المعيني القائم (أكثر انتشاراً في البحار المعتدلة). ينتمي إلى الصنف الأول كلٌّ من الخامات التالية: الحجر الجيري (الكلسي) والدولوميت والرخام والطبشور. من جهةٍ أخرى، توجد توضّعات الأراغونيت في الباهاماس وفي الجزر المرجانية المقابلة لولاية فلوريدا الأمريكية، وكذلك في حوض البحر الأحمر. من خامات الكالسيوم الهامّة أيضاً معدن الجصّ، وهو مكوّن من كبريتات الكالسيوم CaSO4·2H2O، وكذلك معدن البرينيت وهو من معادن السيليكات؛ بالإضافة إلى الأنهيدريت CaSO4، وكذلك معدن الفلوريت CaF2 والأباتيت Ca5(PO4)3F.
تعدّ الصين من أكبر منتجي الكالسيوم في العالم (حوالي 10-12 ألف طنّ سنوياً)، بالإضافة إلى روسيا (6-8 آلاف طنّ سنوياً) والولايات المتحدة (2-4 آلاف طنّ سنوياً). أُنتِجَ سنة 2005 حوالي 24 ألف طنّ من الكالسيوم، واستُخدِم أكثرُ من نصفها في الولايات المتحدة؛ ولا تزال طريقةٌ محوّرةٌ من طريقة ديفي مستخدمةً في الصين وروسيا للحصول على فلزّ الكالسيوم، وذلك اعتماداً على مصهور كلوريد الكالسيوم. وما يسهّل من العملية أنّ الكالسيوم أقلّ نشاطاً كيميائياً من السترونتيوم والباريوم على سبيل المثال، إذ تعمل طبقة الأكسيد والنتريد المتشكلّة على سطح فلزّ الكالسيوم على حمايته وجعله مستقرّاً في الهواء، كما تفي المعدّات والآليات القياسية بغرض المعالجة التقنية أثناء تعدين هذا الفلزّ. أمّا في كندا والولايات المتحدة فيُستَحصل الكالسيوم من اختزال الجير بالألومنيوم عند درجات حرارةٍ مرتفعة.
الوفرة والإنتاج > الدورة الجيوكيميائية

يدخل الكالسيوم في دورة حيوية جيولوجية كيميائية تعرف باسم دورة كربونات-سيليكات الجيوكيميائية، وهي صلة الوصل بين التغيّرات في بنية القشرة الأرضية والمناخ ودورة الكربون. في هذه الدورة تتعرّض الصخور الحاوية على الكالسيوم مثل الولاستونيت (CaSiO3، شكلٌ من سيليكات الكالسيوم) إلى عمليات تجوية من حمض الكربونيك (المتشكّل من غاز ثنائي أكسيد الكربون CO2 والماء H2O):
2CO_{2}+H_{2}O+CaSiO_{3}\rightarrow Ca^{+2}+2HCO_{3}^{-}+SiO_{2}
بذلك تتحرّر أيونات الكالسيوم Ca+2 إلى المسطّحات المائية؛ إلى أن تنتقل إلى المحيطات، حيث تتفاعل هناك مع أيونات البيكربونات، وهي إحدى مكوّنات الكربون اللاعضوية المنحلّة، ليتشكّل الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم CaCO3)، والذي يترسّب بدوره في القيعان لتتشكّل طبقة رسوبية جديدة:
Ca^{+2}+2HCO_{3}^{-}\rightarrow CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O
عند الوسط القلوي الضعيف لـpH مياه البحر يتحوّل غاز CO2 عائداً إلى البيكربونات.
بالتالي فإنّ المحصّلة الإجمالية للتفاعلات هي انتقال جزيء واحد من CO2 من المحيطات/الغلاف الجوّي إلى غلاف الأرض الصخري؛ بعبارةٍ أخرى؛ فإنّ كلّ تحرّرٍ لأيون كالسيوم Ca+2 من عملية تجوية يوافق بالنهاية إزالة جزيءٍ واحدٍ من CO2 من الأنظمة والأغلفة السطحية (الغلاف الجوي والمائي) وتخزينه على شكل صخور كربونات رسوبية، الأمر الذي له كبيرُ الأثر على المناخ في المدى الطويل.
تُغلَق الدورة عندما تحدث عملية حركة للصفيحات التكتونية في قيعان المحيطات، حيث تندفن ترسّبات الكربونات إلى طبقات أعمق وتحدث تحوّلات جيولوجية بطيئة تتضمّن إحداها تفاعل تغيّر الشكل مع ثنائي أكسيد السيليكون SiO2 ليعود تشكّل صخور السيليكات مجدّداً.
CaCO_{3}+SiO_{2}\rightarrow CaSiO_{3}+CO_{2}
النظائر

المقالة الرئيسة: نظائر الكالسيوم
الكالسيوم الطبيعي هو مزيجٌ من خمسة نظائر مستقرّة وهي 40Ca و 42Ca و 43Ca و 44Ca و 46Ca؛ بالإضافة إلى وجود نظيرٍ شبه مستقرّ، وهو 48Ca، إذ أنهّ نظير يضمحل، ولكن نصف العمر له يبلغ 4.3 × 1019 سنة؛ وبذلك يكون الكالسيوم أوّل عنصر خفيف بستّةِ نظائر طبيعية متوفّرة.
أكثر هذه النظائر وفرةً هو كالسيوم-40 40Ca بنسبةٍ تصل إلى 96.9%؛ وهو ينتج من عملية احتراق السيليكون من اندماج جسيمات ألفا، كما ينتج هذا النظير أيضاً من الاضمحلال البطيء للنويدة الابتدائية للنظير بوتاسيوم-40. يعدّ النظير الكالسيوم-40 أثقل نويدة مستقرة ذات عددٍ متساوٍ من البروتونات والنيوترونات. أمّا النظير الثاني للكالسيوم من حيث الوفرة فهو كالسيوم-44 44Ca، والذي تصل نسبة وفرته إلى 2.80%؛ في حين أنّ باقي النظائر نادرةٌ نسبياً، وتشكّل نسبة وفرة طبيعية أقلّ من 1%، وهي تنتج من عملية احتراق الأكسجين بالإضافة إلى احتراق السيليكون. ينتج النظير كالسيوم-40 غالباً من عملية التقاط النيوترون البطيئة الساخنة، لأنّ تشكّله يتطلّب دفقاً مرتفعاً من النيوترونات ليتمكّن النظير كالسيوم-45 قصير العمر من التقاط نيوترون. أمّا النظير كالسيوم-48 فيتشكّل من عملية التقاط إلكترون أثناء عملية التقاط النيوترون السريعة داخل المستعر الأعظم من النوع Ia، حيث يؤمّن وجودُ عددٍ كبيرٍ من النيوترونات مرتفعةِ الطاقة بقاءَه.
يعدّ استقرار النظيرين كالسيوم-46 46Ca وكالسيوم-48 48Ca ملفتاً للانتباه نظراً للعدد الفائض من النيوترونات بالنسبة لعدد البروتونات (6 و 8 على الترتيب) وذلك مع اعتبار خفّة الوزن الذري للكالسيوم نسبياً. يعود سبب ذلك الاستقرار لأنّ أنوية تلك النظائر ذات عدد سحري مضاعف، ممّا يَحُولُ دونَ الاضمحلال؛ وبالتالي يكون الكالسيوم العنصر الوحيد الذي يمتلك نويدَتين ابتدائيّتَين ذواتي عددٍ سحريِ مضاعف، الأمر الذي يؤمّن الاستقرار. فالكالسيوم-48 على سبيل المثال يمتلك 20 بروتون و28 نيوترون، والتي تكون مرتّبة على شكل أغلفة مغلقة؛ بالتالي فإنّ حدوث اضمحلال بيتا إلى نظير السكانديوم-48 محظور، لذلك فإنّ الاضمحلال يكون وفق اضمحلال بيتا المضاعف إلى تظير التيتانيوم-48، وبذلك يكون أوّل نظيرٍ خفيفٍ يقوم بهذه العملية.
كما هو الحال مع العناصر الأخرى، فإنّ عدداً من العمليات تغيّرُ من الوفرة الطبيعية لنظائر الكالسيوم؛ ومنها عملية التجزئة النظيرية لتلك النظائر وفق الكتلة أثناء ترسيب معادن الكالسيوم مثل الكالسيت والأراغونيت والأباتيت من المحاليل، إذ أن النظائر الأخفّ تكون مفضّلةً أثناء التشكّل، ممّا يترك المحاليل غنيةً بالنظائر الأثقل، ويُقدَّر ذلك التفاوت بتتبُّع نسبة النظيرين 44Ca/40Ca في العيّنات، وتقدّر نسبة التفاوت بحوالي 1%.
الخواص الفيزيائية

الكالسيوم فلزٌّ فضّي اللون ينصهر عند 842 °س ويغلي عند 1494 °س، وهي قيم أعلى من نظيراتها من المغنسيوم والسترونتيوم، وهما العنصران المجاوران للكالسيوم في مجموعة الفلزّات القلوية الترابية. يتبلور الكالسيوم وفق نظام بلوري مكعب مركزي الوجه مثل السترونتيوم؛ فوق الدرجة 450 °س تتغيّر البنية البلّورية إلى نظامٍ سداسيٍّ متراصّ مثل المغنسيوم. تبلغ كثافة الكالسيوم 1.55 غ/سم3، وهي القيمة الأقلّ في مجموعته.
للكالسيوم صلادة أكبر من الرصاص، لكن يمكن قطعه بسكّين عند تطبيق جهد موافق؛ من جهةٍ أخرى فإنّ لهذا الفلزّ موصلية كهربائية أقلّ من نظيراتها في عنصري النحاس والألومنيوم؛ ولكنها نسبياً جيّدة بالشكل الكافي في وسط معزول عن الهواء، ممّا دفع البعض في التفكير باستخدامه في الفضاء الخارجي.
الدور الحيوي

المقالات الرئيسة: الكالسيوم في علم الأحياء استقلاب الكالسيوم
| العمر | مقدار الكالسيوم (ملغ/يوم) |
| --- | --- |
1–3 سنوات: 700
4–8 سنوات: 1000
9–18 سنة: 1300
19–50 سنة: 1000
>51 سنة: 1000
الحمل: 1000
الإرضاع: 1000
الدور الحيوي > الوظيفة

الكالسيوم عنصرٌ أساسي يحتاج إليه الجسد بكمّيات كبيرة. يعمل الأيون Ca2+ ككهرل وهو أساسي لصحّة الأنظمة العضلية والدورانية والهضمية، ولا غنى عنه في تكوين العظام ويدعم تخليق ووظيفة الخلايا الدموية. على سبيل المثال، ينظّم الكالسيوم انقباض العضلات والنقل العصبي وتجلّط الدم. ونتيجةً لذلك تُنظَّم مستويات الكالسيوم داخل وخارج الخلية بإحكام بواسطة الجسد. يمكن للكالسيوم لعب هذه الأدوار لأنّ أيونات Ca2+ تشكّل معقّدات تناسقية مستقرّة مع العديد من المركّبات العضوية وبشكل خاص البروتينات، كما تشكّل مركّبات مع مجموعة متنوّعة من المركّبات القابلة للذوبان، وهذا يسمح بتكوين الهيكل العظمي.
الكالسيوم فلز أساسي في تركيب العظام في جسد الإنسان والحيوان، وكذلك عنصر أساسي في تركيب الأسنان وسلامتها . بالنسبة للأم الحامل ينصح خبراء التغذية بأن تتعاطى مع الغذاء مالا يقل عن 1000 مليجرام (أي 1 جرام) من الكالسيوم أثناء الحمل وخلال السنة الأولى للرضاعة، حتى يتمتع الجنين وبعد ذلك الرضيع ببنية عظمية وأسنان سليمة . مراعاة هذا الشرط يمنع أن تفقد الأم أثناء الحمل من محتويات الكالسيوم التي في عظامها، فإن هذا يؤثر سلبا على صحتها وسلامتها في بقية حياتها . ذلك الحد لغذاء المرأة الحامل حددته هيئة طبية متخصصة DGE ، مكونة من أطباء وخبراء تغذية من البلاد المتحدثة باللغة الألمانية وهي ألمانيا والنمسا وسويسرا . تلك الهيئة تتقابل عدة مرات خلال السنة وتراجع ما جرى من أبحاث طبية في شأن ما، وتعدل على أساس المستجدات مستوى تواجد عنصر ما في غذاء الإنسان .
كذلك تهتم الهيئة DGE باحتياج الأطفال المتزايد للكالسيوم قبل وخلال فترة البلوغ، حيث ينمو جسم الطفل بطريقة سريعة . ولكن الكثير من المواد الغذائية غنية بالكالسيوم، مثل: الحليب ومنتجات الحليب كالجبن والزبادي، وفي الخبز المصنوع من الدقيق الكامل (يحتوي على النخالة) ، و في الخضروات والفاكهة وفي الأسماك والبيض، ومهم هنا تنويع الغذاء بحيث تضمن الأم حصول الطفل على ما يحتاجه من الكالسيوم عن طريق تنويع الغذاء.
توجد في تلك المواد الغذائية المذكورة أعلاه عناصر أخرى مهمه لتركيب جسم الإنسان وتحافظ على سلامته، ونذكر هنا على سبيل المثال : عناصر الحديد واليود، والماغنسيوم، وحمض الفوليك، والفيتامينات .
نلاحظ في الجدول المأخوذ عن معهد الولايات المتحدة للطب أن احتياج الأطفال بين سن 9 - 18 إلى الكالسيوم بنسبة أكبر من الصغار والكبار، فاحتياجهم اليومي يصل إلى 1300 مليجرام من الكالسيوم . هذا يتوافق مع بيانات هيئة الأوربية . كما نلاحظ أن احتياج كبار السن لا يقل عن 1000 مليجرام من الكالسيوم في اليوم، هذا حتى لا يحدث لهم تلين العظام في الكبر.
الدور الحيوي > الارتباط

يمكن أن تشكّل أيونات الكالسيوم معقّدات مع البروتين عبر الارتباط بمجموعات الكربوكسيل الخاصّة بوحدات حمض الجلوتاميك وحمض الأسبارتيك، أو عبر التآثر مع وحدات السيرين، التيروسين أو الثريونين المفسفرة، أو عبر التمخلب بواسطة وحدات الأحماض الأمينية المكرسلة-γ. يستخدم التريبسين -وهوإنزيم هضمي- الطريقة الأولى، في حين يستخدم الأوستيوكالسين - وهو بروتين في مطرس العظام- الطريقة الثالثة. أمّا بعض بروتينات مطرس العظام الأخرى مثل أوستيوبونتين وسيالوبروتين العظم تستخدم كلا الطريقتين الأولى والثانية. إن التنشيط المباشر للإنزيمات عبر الارتباط بالكالسيوم أمرٌ شائع، وبعض الإنزيمات الأخرى تُنشَّط بواسطة ترابط غير تساهمي مع إنزيمات مرتبطة مباشرة بالكالسيوم. يرتبط الكالسيوم كذلك بغشاء الخلية الفوسفولبيدي، مثبّتاً البروتينات المرتبطة بسطح الخلية.
الدور الحيوي > الذوبانية

يعتبر مركّب فوسفات أحادي الكالسيوم مرتفع الذوبانية في الماء أحد الأمثلة على المجال الواسع لذوبانية مركّبات الكالسيوم، ويكون حوالي 85% من الكالسيوم خارج الخلوي على شكل فوسفات ثنائي الكالسيوم مع ذوبانية تقدّر بـ 2.0 ميلي مول؛ بالمقابل فإنّ هيدروكسيل أباتيت العظام في المطرس العضوي هو فوسفات ثلاثي الكالسيوم وتقدّر ذوبانيته بـ 100 ميكرو مول.
الدور الحيوي > التنظيم الهرموني لتكوين العظام

يعزّز الهرمون الدرقي وفيتامين دي تكوين العظام عبر السماح بتحسين ترسيب أيونات الكالسيوم فيها، ما يسمح بتخليقٍ سريعٍ للعظام من دون التأثير على كتلة العظم ومحتوى الملح. حين تنخفض مستويات الكالسيوم في البلازما، تُنشَّط مستقبلات سطح الخلية ويحدث إفراز الهرمون الدرقي الذي يعمل على تحفيز دخول الكالسيوم إلى بلازما الدم عبر أخذها من خلايا الكلية والأمعاء والعظام المستهدفة. إن عمل الهرمون الدرقي في تحفيز تكوين العظام يعاكسه عمل الكالسيتونين الذي يزيد إفرازه عند تزايد مستويات الكالسيوم في البلازما.
الدور الحيوي > مستويات غير طبيعية بالبلازما

قد يسبب التناول الفائض للكالسيوم حدوث فرط كالسيوم الدم. وبما أنّ امتصاص الأمعاء له غير فعال، فعلى الأرجح يمكن أن يحدث ارتفاع الكالسيوم في البلازما بسبب الإفراز المفرط للهرمون الدرقي، أو ربما بالتناول المفرط لفيتامين دي، وكلاهما يُسهِّل عملية امتصاص الكالسيوم. يمكن أن يحدث كذلك بسبب تخرّب العظام الذي يحدث عند انبثاث الأورام داخل العظام. جميع هذه الظروف ينتج عنها ترسيب أملاح الكالسيوم الفائضة في القلب أو الأوعية الدموية أو الكلى. تشمل أعراض فرط كالسيوم الدم فقدان الشهية وغثيان وتقيؤ وفقدان الذاكرة والارتباك وضعف العضلات وزيادة التبوّل وتجفاف وأمراض العظام الأيضية. يقود فرط كالسيوم الدم المزمن عادةً إلى تكلّس النسيج اللين وهو مرض خطير: على سبيل المثال، يمكن أن يسبّب التكلّس فقدان مرونة الجدران الوعائية واضطراباً في تدفّق الدمّ الصفيحي، ومنه إلى تمزّق الصفائح الدموية وحدوث الخثار. من جهةٍ أخرى، فإنّ تناول الكالسيوم أو فيتامين دي غير الكافي قد ينتج عنه نقص كالسيوم الدم الذي يسبّبه عادةَ الإفراز غير الكافي للهرمون الدرقي أو المستقبلات الخلوية الخاصّة به. تشمل الأعراض استثارة الأعصاب العضلية، والتي يُحتمل أن تسبّب التكزز واضطراباً في الموصلية داخل النسيج القلبي.
الدور الحيوي > مرض العظام

للكالسيوم دور كبير في تخليق العظام، والعديد من أمراض العظام يمكن أن ترجع إلى مشاكل في مطرسها العضوي أو هيدروكسيل أباتيت في البنية أو التنظيم الجزيئي للمطرس. على سبيل المثال: هشاشة العظام هي انخفاض في محتوى ملح الكالسيوم في العظم لكل وحدة حجم، ويمكن أن تُعالج بواسطة مكمّلات الكالسيوم وفيتامين دي وبيسفوسفونات. مكمّلات الكالسيوم يمكن أن ترفع لبيدات البلازما لدى النساء اللاتي تجاوزن سن اليأس وكذلك الرجال كبار السن، بعد سن اليأس يظهر أن تناول النساء لمكمّلات الكالسيوم له علاقة مترابطة بالأمراض الوعائية القلبية. كما أنّ تناول كمّيات غير كافية من الكالسيوم والفيتامين دي وربما الفوسفات يمكن أن تقود إلى تلين العظام.
الدور الحيوي > المصادر الغذائية

جدول بمحتوى الكالسيوم (بالميليغرام) في الأطعمة لكل 100 غ.
المخاطر > فلز الكالسيوم

يتفاعل الكالسيوم بشكل طارد للحرارة مع الماء، حتى أنه يتأثر مع الرطوبة الجسمية ممّا ينتج عنه تهييجات وأكّالة وحادّة. يحدث نفس التأثير عند ابتلاع الكالسيوم على الفم والمريء والمعدة، ويمكن أن يكون قاتلاً. لكن، لا يُعرف إن كان للتعرّض طويل المدى لفلزّ الكالسيوم تأثيرات ضارّة محدّدة.
المخاطر > الكالسيوم في الطعام

بسبب دواعي قلق من التأثيرات الجانبية الضارّة طويلة المدى للكالسيوم بما في ذلك تكلس الشرايين، حدّد كلّ من معهد الولايات المتحدة للطبّ والهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية معدّلات التناول الأقصى المحتملة (ULs) للكالسيوم المتحصّل عليها من الحمية الغذائية والمكمّلات. حدّد المعهد الطبي الأمريكي، للأشخاص بين 9-18 سنة معدّلاً أقصى لا يتجاوز 3 غ/يوم، وللأشخاص بين 19-50 سنة 2.5 غ/يوم، أمّا فوق 50 سنة فلا يجب تتجاوز 2 غ/يوم. أمّا الهيئة الأوروبية فحدّدت المعدّل الأقصى للبالغين بـ 2.5 غ/يوم، وقرّرت أنّ المعلومات لم تكن كافية لتحديده بالنسبة للأطفال والمراهقين.
طالع أيضاً

حجر جيري
مكملات الكالسيوم
هوامش

ملاحظة 1 بشكل غير رسمي وفي بعض القواميس يطلق على عنصر الكالسيوم أحياناً تسمية «العنصر العشرون»؛  ويرمز له «كا».
قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1217

| قرار مجلس الأمن | قرار مجلس الأمن |
| --- | --- |
التاريخ: 1998
الرمز: S/RES/1217(1998)  
الأعضاء الدائمون:  الصين  فرنسا  المملكة المتحدة  الولايات المتحدة  روسيا
أعضاء غير دائمين:  البحرين  البرازيل  كوستاريكا  الغابون  غامبيا  اليابان  كينيا  البرتغال  سلوفينيا  السويد
  قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1216    قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1218    :   قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1216    قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1218    
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1217، المتخذ بالإجماع في 22 كانون الأول / ديسمبر 1998، بعد إعادة تأكيد جميع القرارات السابقة بشأن الحالة في قبرص، مدد المجلس ولاية قوة الأمم المتحدة لحفظ السلام في قبرص لمدة ستة أشهر أخرى حتى 30 حزيران / يونيو 1999.
ووافقت حكومة قبرص مرة أخرى على استمرار وجود قوة الأمم المتحدة لحفظ السلام في الجزيرة. وظل الوضع على طول خط وقف إطلاق النار هادئا بصرف النظر عن الانتهاكات الطفيفة، على الرغم من وجود قيود على حرية حركة قوة الأمم المتحدة لحفظ السلام في قبرص.
ومُددت ولاية قوة الأمم المتحدة لحفظ السلام في قبرص حتى 30 حزيران / يونيو 1999 وتم تذكير السلطات في قبرص وشمال قبرص بضمان سلامة أفراد القوة وإنهاء العنف ضدها. تم حث السلطات العسكرية في كلا الجانبين على الامتناع عن الأعمال التي يمكن أن تؤدي إلى تفاقم التوترات. كما كان هناك قلق بشأن تعزيز الأسلحة العسكرية في جنوب قبرص وعدم إحراز تقدم في خفض عدد القوات الأجنبية. وفي هذا الصدد، حث المجلس جمهورية قبرص على تقليص الإنفاق الدفاعي وسحب القوات الأجنبية، بهدف شامل لنزع السلاح من الجزيرة بأكملها.
ورحب مجلس الأمن باعتزام القوة تنفيذ ولايتها الإنسانية. كما تم الترحيب بإنشاء فرع للشؤون المدنية واستئناف عمل اللجنة المعنية بالمفقودين.
وأخيراً، طُلب من الأمين العام كوفي عنان تقديم تقرير إلى المجلس بحلول 10 حزيران / يونيو 1999 بشأن تنفيذ القرار الحالي. القرار 1218 الذي تم تبنيه في نفس اليوم ناقش عملية السلام في الجزيرة.
توماس رادال (رامي رياضي)

| توماس رادال> توماس هيد رادال  | توماس رادال> توماس هيد رادال  |
| --- | --- |
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 9 ديسمبر 1876(1876-12-09) فارنبرة  
الوفاة: 9 يوليو 1918(1918-07-09) فرنسا
مواطنة:  المملكة المتحدة  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: لاعب رماية  
اللغات: الإنجليزية  
الرياضة: الرماية  
الخدمة العسكرية : الخدمة العسكرية 
المعارك والحروب: الحرب العالمية الأولى  
الجوائز : الجوائز 
 نيشان الخدمة المتميزة  ‏  :  نيشان الخدمة المتميزة  ‏  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
توماس هيد رادال  (9 ديسمبر 1876- 9 أغسطس 1918) كان راميًا رياضيًا بريطانيًا. تنافس في حدث البندقية الحرة 300 متر في دورة الألعاب الأولمبيةالصيفية لعام 1908. قُتل في معركة خلال الحرب العالمية الأولى في فرنسا، بعد أن حصل على رتبة مقدم في مشاة كندا وحصل على وسام الخدمة المتميزة. دُفن في مقبرة الكومنولث العسكرية في مانيتوبا في كايكس، فرنسا، وترك أرملة، إلين، التي كانت مقيمة في هاليفاكس، نوفا سكوشا، كندا. كان ابنه الكاتب الكندي توماس هيد رادال.
المصادر

↑  "CWGC casualty record". مؤرشف من الأصل في 2017-12-01.
↑  "Olympians Who Were Killed or Missing in Action or Died as a Result of War". Sports Reference. مؤرشف من الأصل في 2020-04-17. اطلع عليه بتاريخ 2015-08-03.
في كومنز مواد ذات صلة بـ توماس رادال (رامي رياضي).
بوابة أعلام
بوابة ألعاب أولمبية
بوابة رياضة
غنوبيديا

غنوبيديا
| 0 | 1 |
| --- | --- |
موقع الويب:  gne.sourceforge.net… (الإنجليزية) 
نوع الموقع:  موقع ويب 
التأسيس:  2001 
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
لقطة شاشة للصفحة الرئيسية لـ GNE في 2010
غنوبيديا (بالإنجليزية: GNUpedia)‏ - التي تغير إسمها لاحقا إلى GNE - كان مشروعا لإنشاء موسوعة حرة المحتوى، مرخصة بموجب رخصة جنو للوثائق الحرة، تحت رعاية مؤسسة البرمجيات الحرة. طرحت فكرة المشروع للمرة الأولى من قبل ريتشارد ستولمن في ديسمبر/كانون الأول 2000، ثم بدأ العمل رسميا في يناير/كانون الثاني 2001، بإشراف هيكتور فاكوندو أرينا، وهو مبرمج أرجنتيني وناشط في مجال جنو.
تاريخ

قوبلت غنوبيديا فور إطلاقها بالالتباس مع مشروع آخر يبدو مقاربا للوهلة الأولى، هو نيوبيديا بإدارة جيمي ويلز وإشراف لاري سانجر، ما أسهم في حدوث جدل حول ما إذا كان المشروع الجديد يؤسس لحدوث انشقاق في الجهود المبذولة لإنشاء موسوعة حرة، بالإضافة إلى امتلاك ويلز اسم نطاق gnupedia.org بالفعل. على أثر ذلك، غير مشروع غنوبيديا مسماه إلى GNE (اختصار "GNE's Not an Encyclopedia" أو GNE ليست موسوعة، وهو اختصار متكرر مماثل لتلك الموجودة في مشروع جنو)، كما تحول المشروع إلى قاعدة للمعرفة.
صممت غنوبيديا لتلافي المركزية، كما فرض المحررون فيها معاييرا للجودة إعتبروها مدخلا للتحيز. وصف جوناثان زيتراين GNE بأنها أقرب إلى مفهوم «المدونة الجماعية (التشاركية)» منها إلى مفهوم الموسوعة. منذ ذلك الحين، تحول ستالمن إلى دعم مشروع ويكيبيديا.
يفسر أندرو ليي في كتابه المعنون ثورة ويكيبيديا الأسباب الكامنة وراء توقف مشروع GNE قائلا:
من الجدير بالذكر كحاشية تاريخية أن ريتشارد ستولمن، الذي ألهم حركة البرمجيات الحرة وكذا حركة الثقافة الحرة، إقترح أيضا عام 1999 مشروعه الخاص بإنشاء موسوعة حرة، مقررا إطلاقها في نفس العام الذي أطلقت فيه ويكيبيديا. هكذا تواجد مشروعه باسم غنوبيديا بشكل مربك في نفس المساحة التي تواجد فيها مشروع شركة بوميس باسم نيوبيديا المختلف كليه. جريا على العرف، قام ستولمن بإعادة تسميه مشروعه إلى GNE - اختصار "GNE's Not an Encyclopedia" أو GNE ليست موسوعة. في نهاية الأمر، فإن ريادة ويكيبيديا ومجتمعها المتحمس قد استقرت بالفعل، فقام ريتشارد ستولمن بوضع مشروع GNE في حالة غير فعالة، ثم وضع دعمه وراء مشروع ويكيبيديا.
يقدم مشروع جنو تفسيرا عن GNE فحواه:
ما أن كنا نبدأ العمل على مشروع، غنوبيديا، لتطوير موسوعة حرة، حتى إعتمد مشروع الموسوعة الحرة نيوبيديا رخصة جنو للوثائق الحرة وأصبح مشروعا تجاريا مجانيا. هكذأ قررنا دمج غنوبيديا في نيوبيديا. الآن، فقد إنتهج مشروع موسوعة ويكيبيديا فلسفة مشروع نيوبيديا بل ونقلها إلى مستوى أبعد. نحن نشجعك على الزيارة والمساهمة في هذا الموقع.
انظر أيضاً

مشروع جنو
قائمة الموسوعات على الإنترنت
مراجع

↑  Stallman، Richard (18 ديسمبر 2000). "The Free Universal Encyclopedia and Learning Resource". مؤرشف من الأصل في 2017-01-16. اطلع عليه بتاريخ 2013-05-15.
1 2  Reagle، Joseph Michael (2010). Good Faith Collaboration: The Culture of Wikipedia. ميت بريس. ص. 37–38. ISBN:9780262014472. مؤرشف من الأصل في 2017-10-11.
↑  gnupedia.org resolves to nupedia// bug-gnupedia mailing list - 21 Jan 2001 ( نسخة محفوظة 8 فبراير 2012 على موقع واي باك مشين.)
↑  Poe، Marshall (1 سبتمبر 2006). "The Hive". ذا أتلانتيك. مؤرشف من الأصل في 2012-01-03. اطلع عليه بتاريخ 2014-01-11.
↑  Zittrain، Jonathan (2008). The Future of the Internet--And How to Stop It. مطبعة جامعة ييل. ص. 131–133. ISBN:9780300145342. مؤرشف من الأصل في 2014-06-23.
1 2  The Free Encyclopedia Project gnu.org ( نسخة محفوظة 5 يناير 2012 على موقع واي باك مشين.)
↑  Lih, Andrew (2009). The Wikipedia Revolution: How a Bunch of Nobodies Created the World's Greatest Encyclopedia. New York City: Hyperion Books. ص. 79. ISBN:978-1-4013-0371-6. OCLC:232977686. مؤرشف من الأصل في 2014-06-23.
وصلات خارجية

GNE website (بالإنجليزية) (نسخة محفوظة January 3, 2012, at WebCite)
ريتشارد ستالمن في الاقتراح الاولي (بالإنجليزية)
بوابة إنترنت
بوابة برمجيات
بوابة برمجيات حرة
بوابة علم الحاسوب
ريتشارد ستالمن يدعم موسوعة ويكيبيديا بإلقاء خطبة عن حقوق النشر والمجتمع في مؤتمر ويكيمانيا (2005)
جورج وجونغل (فيلم)

جورج وجونغل
| 0 | 1 |
| --- | --- |
الصنف الفني:  حركة، كوميدي
تاريخ الصدور:  1997
مدة العرض:  92 دقيقة
اللغة الأصلية:  الإنجليزية والإسبانية والسواحلية
مأخوذ عن:  George of the Jungle (en)  
البلد:  الولايات المتحدة
موقع التصوير:  سان فرانسيسكو 
موقع الويب:  movies.disney.com… (الإنجليزية) 
| 0 | 1 |
| --- | --- |
المخرج:  سام ويزمان 
السيناريو:  دانا اولسن — أودري ولز 
البطولة:  برندان فريزر، ليزلي مان، توماس هادن تشورتش، هولند تايلور، جون كليز
الديكور:  Stephen Marsh (en)  
التصوير:  توماس إي. أكيرمان 
الموسيقى:  مارك شيمان 
التركيب:  Stuart H. Pappé (en)  — Roger Bondelli (en)  
| 0 | 1 |
| --- | --- |
الشركة المنتجة:  أفلام والت ديزني 
المنتجون:  دايفيد هوبرمان — جون أفنيت — جوردن كيرنر 
المنتج المنفذ:  C. Tad Devlin (en)  
التوزيع:  والت ديزني ستوديوز موشن بيكشرز — ديزني+ 
نسق التوزيع:  عرض في القاعات — فيديو حسب الطلب 
الميزانية:  55 مليون دولار
الإيرادات:  174.4 مليون دولار
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
جورج وجونغل هو فيلم حركة تم إنتاجه في الولايات المتحدة وصدر في سنة 1997. من بطولة برندان فريزر وليزلي مان وتوماس هادن تشورتش وهولند تايلور وجون كليز.
الميزانية والإيرادات

بلغت تكلفة إنتاج الفيلم حوالي 55 مليون دولار بينما حقق أرباحا تقدر بـ 174.4 مليون دولار.