stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
أحمد العطار (لاعب كرة يد)
وصلات خارجية

أحمد العطار (لاعب كرة يد) على موقع الاتحاد الأوروبي لكرة اليد (الإنجليزية)
أحمد العطار (لاعب كرة يد) على موقع أوليمبيديا (الإنجليزية)
| ع ن منتخب مصر لكرة اليد في الألعاب الأولمبية الصيفية | ع ن منتخب مصر لكرة اليد في الألعاب الأولمبية الصيفية |
| --- | --- |
برشلونة 1992:  حسام عبد الله  Ayman Abdel Hamid Soliman  محمد أحمد محمد  Ahmed Belal  Ahmed Debes  Ahmed El-Attar  Ahmed El-Awady  Aser El-Kasaby  Khaled El-Kordy  Adel El-Sharkawy  Ashraf Mabrouk Awaad  Yasser Mahmoud  Gohar Nabil  Amer Serageldin 
أتلانتا 1996:  Ahmed El-Awady  Ahmed El-Attar  Ahmed Ali  حسام عبد الله  Mahmoud Soliman  Gohar Nabil  Yasser Mahmoud  Khaled Mahmoud  Ayman El-Alfy  حمادة النقيب  Amro El-Geioushy  Ashraf Mabrouk Awaad  Ayman Abdel Hamid Soliman  Ahmed Belal  صابر بلال حسين  Sameh Abdel Waress 
سيدني 2000:  Ahmed Belal  Amro El-Geioushy  Ashraf Mabrouk Awaad  Ayman El-Alfy  Hany El-Fakharany  Hazem Awaad  صابر بلال حسين  Hussain Said  حسين زكي  مجدي أبو المجد  حمادة النقيب  Gohar Nabil  شريف مؤمن  Marwan Ragab  محمد شرف الدين 
أثينا 2004:  أحمد الأحمر  Hany El-Fakharany  وائل فهيم  صابر بلال حسين  Mahmoud Karam  Mohamed Keshk  محمد إبراهيم عبد السلام  Abdalla Ali Mohamed  شريف مؤمن  حمادة النقيب  Marwan Ragab  محمد شرف الدين  Hassan Yousry  Ramy Mohamed Youssef  حسين زكي 
بكين 2008:  حسين مبروك  مصطفى حسين  أحمد الأحمر  محمد إبراهيم  ابو الفتوح عبد الرازق  Mahmoud Hassaballah  حمادة النقيب  حسن مبروك  محمد إبراهيم عبد السلام  وليد عبد المقصود  بلال مبروك  Hany El Fakharany  Hassan Yousry  حسين زكي 
لندن 2016:  ممدوح أبو عبيد  محمد إبراهيم  إسلام عيسى  محمد عبد الرحمن عامر  محمد البسيوني  محمد هاشم  إبراهيم المصري  يحيي الدرع  أحمد الأحمر  محمود خليل  كريم هنداوي  محمد ممدوح هاشم  علي محمد  محمد سند  مروان رجب 
بوابة ألعاب أولمبية
بوابة مصر
بوابة أعلام
بوابة كرة اليد
جهد القطب الكهربائي المعياري

كمون القطب الكهربائي القياسي أو جهد القطب القياسي في كيمياء كهربائية هو مقياس كمون قطب منفرد يتم قياسه في ظروف قياسية، توصف بتعطيس القطب في محلول يبلغ تركيزه «الفعلي» 1 مول/لتر ويمرر فيه غاز عند 1 ضغط جوي. يسمي «كمون اختزال» وهو خاصية من خواص المادة، ويرمز له بالرمز E° .
توجد جداول للكمون القياسي للعناصر، وهي قيم معينة عند 25 درجة مئوية. تعتبر تفاعلات أكسدة-اختزال هي أساس بناء خلية كهروكيميائية مثل الخلية الجلفانية. ويمكن تجزئة تفاعل أكسدة-اختزال إلى نصفين يسمى كل منهما نصف تفاعل: أكسدة وتجري عند المصعد (فقد إلكترونات) وتفاعل اختزال ويجري على سطح المهبط (ويتم عنده اكتساب أيون لأحد الإلكترونات أو أكثر). وتتولد كهرباء بسبب وجود فرق كمون كهربائي بين القطبين (المصعد والمهبط). وينشأ فرق الكمون هذا من اختلاف كموني القطبين المعدنيين المغمسين في كهرل electrolyte ، حيث يسعي النظام إلى الوصول إلى توازن ترموديناميكي.
وبالرغم أنه يمكننا قياس الكمون الكلي لخلية كهروكيميائية فلا توجد طريقة سهلة لقياس الكمون على السطح بين القطب المعدني والكهرل. ويتغير الكمون الكهربائي لمادة بتغير درجة الحرارة، وتغير الضغط وكذلك بتغير تركيز الكهرل. ونظرا لكون كمون التأكسد لنصف تفاعل هو الكمون الاختزالي بإشارة سالبة لتفاعل أكسدة- اختزال، فيكفي حساب واحد من هذين الكمونين. وبناء على ذلك فنعتبر الكمون القياسي لقطب على أنه «الكمون الاختزالي القياسي».
حساب الكمون القياسي

قد يصعب تعيين جهد قطب عن طريق القياس. وينشأ الكمون في خلية جلفانية من فرق الجهد بين القطبين المختلفين. ولذلك نستخدم قطب قياسي للهيدروجين(standard hydrogen electrode (SHE), حيث جرى العرف بين العلماء على أخذه كمقياس لجميع المواد الأخرى. وقد اختاروا له القيمة 00و0 فولت. وأي قطب آخر يمكن معرفت كمونه عن طريق وضعه مع القطب القياسي للهيدروجين في كهرل لتكوين خلية جلفانية فيمكننا قياس جهد القطب المجهول. وبتلك العملية فأي قطب غير معروف يمكن اقترانه مع القطب القياسي للهيدروجين أو أي قطب آخر عُين بطريقة معايرته بالقطب القياسي للهيدروجين فنحصل على الجهد القطب المجهول.
ونظرا للاتفاق على أن جهد قطب بحسب التعريف هو كمون الاختزال، فيجب عكس الإشارة كمون تأكسد القطب المعدني لحساب الكمون الكلي للخلية. ويجب ملاحظة أن كمون القطب لا تعتمد على عدد الإلكترونات المنتقلة - حيث يكون عددهم ثابتا ومساويا 1 مول من الإلكترونات - وبالتالي فيمكن غمس القطبين في كهرل لتكوين خلية وقياس كمون الخلية.
وعند القيام بإجراء القياسات فيوصل القطب المجهول كمونه إلى الطرف الموجب لجهاز إلكترومتر، بينما يوصل القطب القياسي للهيدروجين بالطرف السالب للجهاز.
كمون اختزال قياسي

نجد كمون الاختزال القياسي للعناصر في قائمة حيث تعطي القيم قابليتها لكي تختزل، وكلما كبر كمون الاختزال القياسي كلما سهل اختزالهم، أي يمكن وصفهم بأنهم مواد تؤكسد بقوة. وعلى سبيل المثال، الفلور F2 يمتلك 2.87 فولت والليثيوم Li+ له −3.05  فولت. فقدرة الفلور على الاختزال أقوى وبالتالي فهو يؤكسد أكثر فاعلية. وبالعكس نجد أن قابلية الليثيوم Li(s) للتأكسد أشد، وبالتالي فيعتبر مادة نستخدها للاختزال، فهو «مادة اختزال».
يبلغ الكمون الاختزال القياسي للزنك Zn2+
−0.76 V ويمكن أكسدته بواسطة قطب آخر يكون كمون اختزاله القياسي أكبر من −0.76  فولت، مثل ((H+(0 V و (Cu2+(0.16 V و (F2(2.87 V) ويمكن اختزاله بأي قطب يمتلك كمون اختزال قياسي أقل من −0.76 V (مثل (H2(−2.23 V ، و (Na+(−2.71 V , و (Li+(−3.05 V).
في الخلية الجلفانية (cell) حيث يجري فيها تفاعل أكسدة-اختزال من ذاته مما ينشأ عنه كمون كهربائي لا بد أن تكون طاقة غيبس الحرة ΔG° سالبة الإشارة، طبقا للمعادلة:
حيث:
حيث تنطبق القاعدة التالية:
بناء على ذلك لا بد أن تكون (ΔG° < 0) و E°cell موجبة الإشارة، حيث:
حيثE°anode كمون المصعد القياسي،
وE°cathode الكمون القياسي عند المهبط طبقا لجدول القطب القياسي.
قائمة كمون القطب القياسي

سنعطي هنا الكمون القياسي لبعض العناصر:
(الكمون القياسي عند 25 درجة مئوية وضغط؛ 101,3 كيلوباسكال;و pH=0; فاعلية كيميائية للأيونات= 1)
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
القطب في زوج تفاعل أكسدة-اختزال: 
درجة أكسدة العنصر تتغير من / إلى: 
|  | شكل الأكسيد | + z e− | ⇌ الشكل المختزل | الكمون القياسي E ° |
| الفلور (F) | F2 | + 2 e− | ⇌ 2 F− | +2,87 فولت |
| الأكسجين (O) | S2O82− | + 2 e− | ⇌ 2 SO42− | +2,00 V |
| الأكسجين (O) | H2O2 + 2 H3O+ | + 2 e− | ⇌ 4 H2O | +1,78 V |
| الذهب (Au) | Au+ | + e− | ⇌ Au | +1,69 V |
| الذهب (Au) | Au3+ | + 3 e− | ⇌ Au | +1,50 V |
| الذهب (Au) | Au2+ | + 2 e− | ⇌ Au | +1,40 V |
| الكلور (Cl) | Cl2 | + 2 e− | ⇌ 2 Cl− | +1,36 V |
| كروم (Cr) | Cr6+ | + 3 e- | ⇌ Cr3+ | +1,33 V |
| الأكسجين (O) | O2 + 4 H3O+ | + 4 e− | ⇌ 6 H2O | +1,23 V |
| البلاتين (Pt) | Pt2+ | + 2 e− | ⇌ Pt | +1,20 V |
| بروم (Br) | Br2 | + 2 e− | ⇌ 2 Br− | +1,07 V |
| الزئبق (Hg) | Hg2+ | + 2 e− | ⇌ Hg | +0,85 V |
| الفضة (Ag) | Ag+ | + e− | ⇌ Ag | +0,80 V |
| الحديد (Fe) | Fe3+ | + e− | ⇌ Fe2+ | +0,77 V |
| اليود (I) | I2 | + 2 e− | ⇌ 2 I− | +0,53 V |
| النحاس (Cu) | Cu+ | + e− | ⇌ Cu | +0,52 V |
| الحديد (Fe) | [Fe(CN)6]3− | + e− | ⇌ [Fe(CN)6]4− | +0,361 V |
| كوبفر  ‏ (Cu) | Cu2+ | + 2 e− | ⇌ Cu | +0,35 V |
| النحاس (Cu) | Cu2+ | + e− | ⇌ Cu+ | +0,16 V |
| القصدير (Sn) | Sn4+ | + 2 e− | ⇌ Sn2+ | +0,15 V |
| الهيدروجين (H2) | 2 H+ | + 2 e− | ⇌ H2 | 0  |
| الحديد (Fe) | Fe3+ | + 3 e− | ⇌ Fe | −0,04 V |
| الرصاص (Pb) | Pb2+ | + 2 e− | ⇌ Pb | −0,13 V |
| الزنك (Sn) | Sn2+ | + 2 e− | ⇌ Sn | −0,14 V |
| Molybdän (Mo) | Mo3+ | + 3 e− | ⇌ Mo | −0,20 V |
| النيكل (Ni) | Ni2+ | + 2 e− | ⇌ Ni | −0,23 V |
| الكوبلت (Co) | Co2+ | + 2 e− | ⇌ Co | −0,28 V |
| الكدميوم (Cd) | Cd2+ | + 2 e− | ⇌ Cd | −0,40 V |
| Eisen (Fe) | Fe2+ | + 2 e− | ⇌ Fe | −0,44 V |
| Schwefel (S) | S | + 2 e− | ⇌ S2− | −0,48 V |
| نيكل (Ni) | NiO2 + 2 H2O | + 2 e− | ⇌ Ni(OH)2 + 2 OH− | −0,49 V |
| فاير إمبلم أوايكنينغ (Cr) | Cr3+ | + 3 e− | ⇌ Cr | −0,76 V |
| Zink (Zn) | Zn2+ | + 2 e− | ⇌ Zn | −0,76 V |
| Wasser | 2 H2O | + 2 e− | ⇌ H2 + 2 OH− | −0,83 V |
| فاير إمبلم أوايكنينغ (Cr) | Cr2+ | + 2 e− | ⇌ Cr | −0,91 V |
| نيوبيوم (Nb) | Nb3+ | + 3 e− | ⇌ Nb | −1,099 V |
| فاناديوم (V) | V2+ | + 2 e− | ⇌ V | −1,17 V |
| Mangan (Mn) | Mn2+ | + 2 e− | ⇌ Mn | −1,18 V |
| Titan (Ti) | Ti3+ | + 3 e− | ⇌ Ti | −1,21 V |
| ألومنيوم (Al) | Al3+ | + 3 e− | ⇌ Al | −1,66 V |
| Titan (Ti) | Ti2+ | + 2 e− | ⇌ Ti | −1,77 V |
| بيريليوم (Be) | Be2+ | + 2 e− | ⇌ Be | −1,85 V |
| مغنسيوم (Mg) | Mg2+ | + 2 e− | ⇌ Mg | −2,372 V |
| Cer (Ce) | Ce3+ | + 3 e− | ⇌ Ce | −2,483 V |
| Lanthan (La) | La3+ | + 3 e− | ⇌ La | −2,522 V |
| صوديوم (Na) | Na+ | + e− | ⇌ Na | −2,71 V |
| كالسيوم (Ca) | Ca2+ | + 2 e− | ⇌ Ca | −2,76 V |
| باريوم (Ba) | Ba2+ | + 2 e− | ⇌ Ba | −2,90 V |
| بوتاسيوم (K) | K+ | + e− | ⇌ K | −2,92 V |
| ليثيوم (Li) | Li+ | + e− | ⇌ Li | −3,05 V |
اقرأ أيضا

قطب قياسي للهيدروجين
نصف تفاعل
كيمياء كهربية
اختزال
تفاعل عكوس
بطارية الرصاص
تفكك كيميائي
تفاعلات أكسدة-اختزال
قائمة الجهود القياسية
معادلة نرنست
إيفا جونسون

| إيفا جونسون>  معلومات شخصية  | إيفا جونسون>  معلومات شخصية  |
| --- | --- |
الميلاد: سنة 1946  (العمر 77–78 سنة)  
مواطنة:  أستراليا  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: كاتبة مسرحية،  وكاتِبة  
المواقع : المواقع 
IMDB: صفحتها على IMDB  
 بوابة الأدب:  بوابة الأدب
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
إيفا جونسون (بالإنجليزية: Eva Johnson)‏ هي كاتِبة وكاتبة مسرحية أسترالية، ولدت في 1946 في Daly River, Northern Territory ‏ في أستراليا.
مراجع

↑  Hammad، edited by Jocelyn Burrell ; foreword by Suheir (2004). Word : on being a [woman] writer (ط. 1st). New York: Feminist Press. ISBN:1558614672. مؤرشف من الأصل في 2019-12-15. {{استشهاد بكتاب}}: |الأول1= باسم عام (مساعدة)صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
↑  Kalina,Paul "Return to women of the sun" ذي إيج "نسخة مؤرشفة". مؤرشف من الأصل في 2017-05-20. اطلع عليه بتاريخ 2019-04-20.{{استشهاد ويب}}:  صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link)
↑  Heiss, Anita (2003)، Dhuuluu-yala = to talk straight : publishing indigenous literature، Aboriginal Studies Press، ISBN:978-0-85575-444-0
وصلات خارجية

إيفا جونسون على موقع IMDb (الإنجليزية)
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF) 
وطنية:  المكتبة القومية الأسترالية (NLA) 
تراجم:  نفائس المكتبة القومية الأسترالية (NLA Trove) 
بوابة أستراليا
بوابة أعلام
بوابة المرأة
بوابة مسرح
ريتشارد إس. بارون

| ريتشارد إس>  بارون. معلومات شخصية  | ريتشارد إس>  بارون. معلومات شخصية  |
| --- | --- |
الميلاد: 22 يناير 1901     لوويل  
تاريخ الوفاة: 15 مارس 1942 (41 سنة)      
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: ضابط  
الخدمة العسكرية : الخدمة العسكرية 
الفرع: بحرية الولايات المتحدة  
المعارك والحروب: الحرب العالمية الثانية  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
ريتشارد إس. بارون (بالإنجليزية: Richard S. Baron)‏ هو ضابط أمريكي، ولد في 22 يناير 1901 في لوويل في الولايات المتحدة، وتوفي في 15 مارس 1942.
مراجع

↑  Cant, Gilbert, America's Navy in world war II, page 90 نسخة محفوظة 01 يوليو 2014 على موقع واي باك مشين.
↑  Baron  نسخة محفوظة 13 يناير 2014 على موقع واي باك مشين.
بوابة الولايات المتحدة
بوابة أعلام
بوابة الحرب العالمية الثانية
علاج باليود المشع

عدة صور لعلاج الغدة الدرقية بالأشعة: قبل العلاج، وبعد 3 أشهر، وبعد 6 أشهر بعد علاج مرض جريفز.
العلاج باليود المشع في الطب (بالإنجليزية : Radioactive Iodine Therapy أو RIT) هو نوع من العلاج في الطب الإشعاعي يستخدم لعلاج تضخم الغدة الدرقية ومرض جريفز Morbus Basedow وبعض أنواع الأورام السرطانية التي تصيب الغدة الدرقية. يستخدم نظير اليود-131 المشع الذي يتحلل عن طريق تحلل بيتا مصدرا أشعة بيتا (إلكترونات)، ويبلغ نصف العمر لهذا النظير المشع 8 أيام وهو يُختزن في الجسم البشري في خلايا الغدة الدرقية.
يخضع العلاج باليود-131 المشع في البلاد المختلفة إلى حماية القانون بالنسبة لتطبيقاته وهو يستخدم في ألمانيا في المستشفيات فقط. ويطبق هذا النوع من العلاج منذ الأربعينيات من القرن العشرين ويتميز بأعراض جانبية بسيطة وحتى أنه يستخدم على مدى طويل بغرض المتابعة والمراقبة بطريقة آمنة.
توجد في ألمانيا نحو 150 مصحة للعلاج باليود المشع تجري فيها بين 60.000 إلى 70.000 معالجة سنويا.
طريقة العلاج والمبادئ الفيزيائية

يستخدم اليود-131 المشع في صورة حبوب يوديد الصوديوم وكذلك كمحلول مائي. يتعاطاه المريض بالفم ويمكن حقنه في الأوعية الدموية في حالة صعوبة البلع. وهو ينتشر سريعا في الدم ويتركز ويختزن في خلايا الغدة الدرقية.
يتميز العلاج باليود المشع بأنه لا تختزن في أعضاء أخرى غير الغدة الدرقية. وأما جزء اليود الذي لا يختزن في الغدة الدرقية فهو يخرج سريعا مع البول عن طريق الكلى. كما يخرج جزء منه من الغدد العرقية وع طريق الأمعاء خارج الجسم. وبفض تلك الخواص لدورة اليود في جسم الإنسان فيمكن إعطائه بجرعات شديدة للعلاج، في حين لا تتضرر الأعضاء الأخرى من الإشعاع.
يُحضر اليود-131 في المفاعلات النووية ويتميز اليود-131 بعمر نصف قدره 02 و8 أيام. يتحلل اليود-131 أشعاعيا في الغدة الدرقية مُصدرا جسيمات بيتا (إلكترونات) ويتحول إلى زينون غير مشع، وتتميز الإلكترونات الصادرة من تحلل اليود-131 بطاقة قدرها 61 و0 مليون إلكترون فولت ولها مسار في الجسم يبلغ طوله 5 و0 مليمتر. تتسبب تلك الأشعة في علاج الأورام حيث تفني الخلايا المريضة. كما يصدر من اليود المشع أشعة غاما الشديدة النفاذية وأكبر مجموعة منها له طاقة قدرها 364 كيلو إلكترون فولت، وهي تغادر الغدة الدرقية بدون إصابة المريض بجرعة إشعاعية ذات ذكر بسببها، كما يمكن قياسها خارج الجسم عن طريق تصويرها.
تتسبب الأشعة في محيط خلايا الغدة الدرقية بإصابات في الدي إن إيه (DNA) (أنظر علاج إشعاعي).
المصادر

↑  F. Grünwald, C. Menzel. Radioiodtherapie. In: T. Kuwert, F. Grünwald, U. Haberkorn, T. Krause: Nuklearmedizin. Stuttgart, New York 2008, ISBN 978-3-13-118504-4.
بوابة الفيزياء
بوابة الكيمياء الحيوية
بوابة طب
بوابة علم الأحياء الخلوي والجزيئي
يحفظ يوديد الصوديوم المشع في أوعية من الرصاص السميك لمنع نفاذ الأشعة منها.
أخيضر أسود السوالف

| اضغط هنا للاطلاع على كيفية قراءة التصنيف أخيضر أسود السوالف | اضغط هنا للاطلاع على كيفية قراءة التصنيف أخيضر أسود السوالف |
| --- | --- |
حالة الحفظ : حالة الحفظ 
 أنواع غير مهددة أو خطر انقراض ضعيف جدا :  أنواع غير مهددة أو خطر انقراض ضعيف جدا 
المرتبة التصنيفية: نوع  
التصنيف العلمي : التصنيف العلمي 
النطاق:: حقيقيات النوى
المملكة:: حيوانات
الشعبة:: الحبليات
الشعيبة:: الفقاريات
الطائفة:: الطيور
الطويئفة:: الطيور الحديثة
الرتبة العليا:: عصفوريات الشكل
الرتبة:: العصفوريات
الرتيبة:: العصافير
الفصيلة العليا:: الغرابينات
الفصيلة:: الأخيضرية
الجنس:: الأخيضر
النوع:: أخيضر أسود السوالف
الاسم العلمي : الاسم العلمي 
Vireo altiloquus : Vireo altiloquus 
  خريطة انتشار الكائن:   خريطة انتشار الكائن
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
أخيضر أسود السوالف (الاسم العلمي: Vireo altiloquus) (بالإنجليزية: Black-whiskered Vireo)‏ هو نوع من الطيور يتبع جنس الأخيضر من الفصيلة الأخيضرية.
انظر أيضاً

الأخيضر
مراجع

↑  The IUCN Red List of Threatened Species 2021.3 (بالإنجليزية), 9 Dec 2021, QID:Q110235407
1 2  IOC World Bird List Version 6.3 (بالإنجليزية), 21 Jul 2016, DOI:10.14344/IOC.ML.6.3, QID:Q27042747
↑  IOC World Bird List. Version 7.2 (بالإنجليزية), 22 Apr 2017, DOI:10.14344/IOC.ML.7.2, QID:Q29937193
↑  World Bird List: IOC World Bird List (بالإنجليزية) (6.4th ed.), International Ornithologists' Union, 2016, DOI:10.14344/IOC.ML.6.4, QID:Q27907675
↑  موقع زيبكودزو (بالإنكليزية) Zipcodezoo أخيضر أسود السوالف  تاريخ الولوج 01 أغسطس 2013  نسخة محفوظة 14 يوليو 2014 على موقع واي باك مشين.
↑  موقع حياة الطيور (بالإنكليزية) Birdlife أخيضر أسود السوالف  تاريخ الولوج 01 أغسطس 2013 نسخة محفوظة 24 سبتمبر 2015 على موقع واي باك مشين.
| ع ن أنواع الأخيضر | ع ن أنواع الأخيضر |
| --- | --- |
 أخيضر الجبل الأزرق  أخيضر المنغروف  أخيضر أبيض العين  خضيري أحمر العينين  أخيضر أخضر مصفر  أخيضر أردوازي  أخيضر أزرق الرأس  أخيضر أسود الرأس  أخيضر أسود السوالف  أخيضر أصفر الجناح  أخيضر أصفر المقدمة  أخيضر بني الرأس  أخيضر بورتوريكي  أخيضر بيلي  أخيضر جمايكي  أخيضر ذهبي  أخيضر رصاصي  أخيضر رمادي  أخيضر سميك المنقار  أخيضر شوكو  أخيضر صغير  أخيضر فيلادلفي  أخيضر كاريبي  أخيضر كاسيني  أخيضر كوبي  أخيضر كوزميلي  أخيضر مسطح المنقار  أخيضر مغرد  أخيضر ناحل المنقار  أخيضر هوتوني  أخيضر يوكاتاني :  أخيضر الجبل الأزرق  أخيضر المنغروف  أخيضر أبيض العين  خضيري أحمر العينين  أخيضر أخضر مصفر  أخيضر أردوازي  أخيضر أزرق الرأس  أخيضر أسود الرأس  أخيضر أسود السوالف  أخيضر أصفر الجناح  أخيضر أصفر المقدمة  أخيضر بني الرأس  أخيضر بورتوريكي  أخيضر بيلي  أخيضر جمايكي  أخيضر ذهبي  أخيضر رصاصي  أخيضر رمادي  أخيضر سميك المنقار  أخيضر شوكو  أخيضر صغير  أخيضر فيلادلفي  أخيضر كاريبي  أخيضر كاسيني  أخيضر كوبي  أخيضر كوزميلي  أخيضر مسطح المنقار  أخيضر مغرد  أخيضر ناحل المنقار  أخيضر هوتوني  أخيضر يوكاتاني 
بوابة بورتوريكو
بوابة طيور
بوابة علم الأحياء
بوابة كوستاريكا
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات الأصنوفة:  دليل الأصنوفة المرجعي (TAXREF): 442513  المَرفَق العالمي لمعلومات التنوع الحيوي (GBIF): 2487463  أنظمة بولد (BOLD): 16891  الشبكة الوطنية للتنوع الحيوي (NBN): NHMSYS0001689710  نظام معلومات التصنيف المتكامل (ITIS TSN): 179016  قاعدة بيانات زينوكانتو (Xeno-canto): Vireo-altiloquus  أنا عالم طبيعة (iNaturalist): 17399  المركز الوطني الأمريكي لمعلومات التقانة الحيوية (NCBI): 34956  المرصد الرقمي للطيور (eBird): bkwvir  أعمال المستحاثات (Fossilworks): 372082  رقم أرنغ (Euring): 16340
أخطبوط أزرق الحلقات هلالي

| اضغط هنا للاطلاع على كيفية قراءة التصنيف أخطبوط أزرق الحلقات هلالي | اضغط هنا للاطلاع على كيفية قراءة التصنيف أخطبوط أزرق الحلقات هلالي |
| --- | --- |
 :  
حالة الحفظ    : حالة الحفظ    
 أنواع غير مهددة أو خطر انقراض ضعيف جدا :  أنواع غير مهددة أو خطر انقراض ضعيف جدا 
المرتبة التصنيفية: نوع  
التصنيف العلمي : التصنيف العلمي 
النطاق:: حقيقيات النوى
المملكة:: حيوانات
الشعبة:: الرخويات
الشعيبة:: حاملات الصدف
غير مصنف:: عقديات العروق
الطائفة:: الرأسقدميات
غير مصنف:: الغمديات
غير مصنف:: الغمديات الحديثة
غير مصنف:: أخطبوطيات الشكل
الرتبة:: الأخطبوطيات
الرتيبة:: عديمات الهدابات
الفصيلة:: الأخطبوطات
الأسرة:: الأخطبوطاوات
الجنس:: الأخطبوط الأزرق الحلقات
النوع:: أخطبوط أزرق الحلقات هلالي
الاسم العلمي : الاسم العلمي 
Hapalochlaena lunulata  Quoy & Gaimard، 1832: Hapalochlaena lunulata  Quoy & Gaimard، 1832
 معرض صور أخطبوط أزرق الحلقات هلالي  - ويكيميديا كومنز  :  معرض صور أخطبوط أزرق الحلقات هلالي  - ويكيميديا كومنز  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
أخطبوط أزرق الحلقات هلالي (الاسم العلمي:Hapalochlaena lunulata) (بالإنجليزية: Greater blue-ringed octopus)‏ هو نوع من الرخويات يتبع جنس الأخطبوط الأزرق الحلقات من فصيلة الأخطبوطات.
انظر أيضاً

الأخطبوط الأزرق الحلقات
مراجع

↑  The IUCN Red List of Threatened Species 2022.2 (بالإنجليزية), 9 Dec 2022, QID:Q115962546
↑  موقع تاكسونوميكون (بالإنكليزية) Taxonomicon أخطبوط أزرق الحلقات هلالي  تاريخ الولوج 21 نيسان 2018 نسخة محفوظة 20 أبريل 2020 على موقع واي باك مشين.
| ع ن أنواع الأخطبوط الأزرق الحلقات | ع ن أنواع الأخطبوط الأزرق الحلقات |
| --- | --- |
 أخطبوط أزرق الحلقات حزامي  أخطبوط أزرق الحلقات هلالي  أخطبوط أزرق الحلقات مبقع  أخطبوط أزرق الحلقات بنغالي :  أخطبوط أزرق الحلقات حزامي  أخطبوط أزرق الحلقات هلالي  أخطبوط أزرق الحلقات مبقع  أخطبوط أزرق الحلقات بنغالي 
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية :  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U) 
بوابة بطنيات القدم
بوابة رخويات
بوابة عالم بحري
بوابة علم الحيوان
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات الأصنوفة:  المَرفَق العالمي لمعلومات التنوع الحيوي (GBIF): 2289324  السجل الدَّولي للأنواع البحرية (WoRMS): 342333  أنظمة بولد (BOLD): 26430  نظام معلومات التصنيف المتكامل (ITIS TSN): 556376  أنا عالم طبيعة (iNaturalist): 199917  موسوعة الحياة (EoL): 491995  المركز الوطني الأمريكي لمعلومات التقانة الحيوية (NCBI): 102866  مكتبة علم الأحياء (BioLib): 135087  موقع تنوع الحيوانات (ADW): Hapalochlaena_lunulata
أخطبوط (جنس)

| اضغط هنا للاطلاع على كيفية قراءة التصنيف أخطبوط | اضغط هنا للاطلاع على كيفية قراءة التصنيف أخطبوط |
| --- | --- |
 :  
المرتبة التصنيفية: جنس  
التصنيف العلمي  : التصنيف العلمي  
فوق النطاق : حيويات
مملكة عليا : أبواكيات
مملكة : بعديات حقيقية
عويلم : ثنائيات التناظر
مملكة فرعية : أوليات الفم
شعبة عليا : عجلانيات عرفية
شعبة : رخويات
شعيبة : رخويات حقيقية
شعيبة : حاملات الصدف
طائفة : رأسيات الأرجل
طويئفة : Neocephalopoda
طويئفة : غمديات
أترابية : غمديات حديثة
رتبة عليا : أخطبوطيات الشكل
رتبة : أخطبوطيات
رتيبة : عديمات الهدابات
فصيلة عليا : Octopodoidea
فصيلة : أخطبوطيات
فُصيلة : أخطبوطاوات
 الاسم العلمي :  الاسم العلمي 
Octopus   جورج كوفييه  ، 1797   : Octopus   جورج كوفييه  ، 1797   
 معرض صور أخطبوط  - ويكيميديا كومنز  :  معرض صور أخطبوط  - ويكيميديا كومنز  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
جنس الأخطبوط أو الأُخْبُوط هو جنس من رتبة الأخطبوطات يتبع فصيلة الأخطبوطيات، وهو أكبر أجناس الأخطبوطات ويضم أكثر من 100 نوع.
مراجع

↑  هلا أمون. معجم تقويم اللغة وتخليصها من الأخطاء الشائعة. بيروت: دار القلم. ص. 20. ISBN:9953-72-177-7. QID:Q117481162.
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات الأصنوفة:  المَرفَق العالمي لمعلومات التنوع الحيوي (GBIF): 2289226  السجل الدَّولي للأنواع البحرية (WoRMS): 138268  أنظمة بولد (BOLD): 4430  الشبكة الوطنية للتنوع الحيوي (NBN): NHMSYS0021055261  قاعدة بيانات  "دنتكسا" (Dyntaxa): 6037440  نظام معلومات التصنيف المتكامل (ITIS TSN): 82595  أنا عالم طبيعة (iNaturalist): 47456  موسوعة الحياة (EoL): 38592  المركز الوطني الأمريكي لمعلومات التقانة الحيوية (NCBI): 6643  مكتبة علم الأحياء (BioLib): 133310  موقع تنوع الحيوانات (ADW): Octopus  أعمال المستحاثات (Fossilworks): 134145  سجل الأحياء في نيوزيلندا (NZOR): 9398e3ea-4472-4f9c-a1ab-2e1c9e666daf  سجل الأنواع الهولندية (NSR): 137112  
بوابة بطنيات القدم
بوابة عالم بحري
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات كيميائية:  المُكوِّن الفريد (UNII): 1T8LNZ1L0V
لويس فيليبي أمير الملكي للبرتغال

| لويس فيليبي أمير الملكي للبرتغال | لويس فيليبي أمير الملكي للبرتغال |
| --- | --- |
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 21 مارس 1887(1887-03-21) قصر بيليم  
الوفاة: 1 فبراير 1908 (20 سنة)    لشبونة
سبب الوفاة: إصابة بعيار ناري  
مكان الدفن: دير ساو فيسنتي دي فورا  ‏  
مواطنة:  مملكة البرتغال  
الديانة: الكنيسة الرومانية الكاثوليكية
الأب: كارلوس الأول ملك البرتغال  
الأم: أميلي أميرة أورليان  
إخوة وأخوات: مانويل الثاني ملك البرتغال  
عائلة: بيت براغانزا  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: سياسي  
اللغات: البرتغالية  
الجوائز : الجوائز 
 فارس رهبانية الجِزَّة الذهبية  ‏   الصليب الأعظم لوشاح النياشين الثلاثة  ‏  :  فارس رهبانية الجِزَّة الذهبية  ‏   الصليب الأعظم لوشاح النياشين الثلاثة  ‏  
 التوقيع      :  التوقيع      
 :  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
الأمير لويس فيليبي أمير الملكي للبرتغال ودوق براغانزا
لويس فيليبي (بالبرتغالية: Luís Filipe‏) (21 مارس 1887-1 فبراير 1908) هو أمير الملكي للبرتغال ودوق براغانزا وأمير بيرا هو أبن كارلوس الأول ابن لويس الأول ابن فرناندو الثاني وماريا الثانية وأيضا هو حفيد الملكة ماريا بيا من سافوي أبنة ملك إيطاليا فيتوريو إمانويلي الثاني، توفي قبل أن يصبح ملكاً بعد هجوم الجمهوريين على العائلة المالكة عام 1908 والده الملك توفى فوراً، ولكنهُ هو عاش لمدة عشرين دقيقة ، وذلك أُصيب أخيه الأصغر مانويل دوق باجة في ذراعه ولكن نجا من الهجوم واصبح اللاحق ملك البرتغال ، وذلك نجت الملكة من هذا الهجوم سالمة، ورث عروشه عمه ألفونسو، أمير الملكي للبرتغال.
سلولي (غرمخان)

| سلولي>  - قرية -  .تقسيم إداري  | سلولي>  - قرية -  .تقسيم إداري  |
| --- | --- |
البلد:  إيران
المحافظة: خراسان شمالي
المقاطعة: مقاطعة بجنورد
الناحية: Garmkhan
القسم الريفي: قسم غرمخان الريفي
السكان : السكان 
التعداد السكاني: 1155 نسمة (إحصاء 2016)
معلومات أخرى : معلومات أخرى 
التوقيت: توقيت إيران (+3:30 غرينيتش)
توقيت صيفي: توقيت إيران (+4:30)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
سلولي (بالفارسية: سلولی) هي قرية تقع في إيران في قسم غرمخان الريفي. يقدر عدد سكانها بـ 1,616 نسمة .
انظر أيضاً

قائمة مدن إيران
مراجع

↑  "سرشماری 1385 - نتایج سرشماری 85" (بالفارسية). مرکز آمار ایران. مؤرشف من الأصل في 5 أبريل 2014. اطلع عليه بتاريخ نوفمبر 2014. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
بوابة جغرافيا
بوابة تجمعات سكانية
بوابة إيران
سماك بن حرب

| سماك بن حرب>   | سماك بن حرب>   |
| --- | --- |
تخطيط اسم سِمَاك بن حرب الكوفي بخط الثُّلُث ملحوقًا بالترضي عنه: «».: تخطيط اسم سِمَاك بن حرب الكوفي بخط الثُّلُث ملحوقًا بالترضي عنه: «».
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
 اسم الولادة: سماك بن حرب
الوفاة: 123 هـ الكوفة  
الإقامة: الكوفة  
الكنية: أبو المغيرة 
اللقب: الذهلى البكرى الكوفى
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
الطبقة: الطبقة الرابعة، من التابعين
عدد الأحاديث التي رواها: 200 حديث
التلامذة المشهورون: مالك بن مغول،  وشعبة بن الحجاج  
المهنة: مُحَدِّث  
 سير أعلام النبلاء/سماك بن حرب  - ويكي مصدر:  سير أعلام النبلاء/سماك بن حرب  - ويكي مصدر
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
سماك بن حرب أبو المغيرة الكوفي، تابعي وأحد رواة الحديث النبوي، من أهل الكوفة. أدرك 80 من الصحابة. لكنه سيئ الحفظ، وتجنب محمد بن إسماعيل البخاري إخراج حديثه في صحيح البخاري لذلك.
سيرته

هو سماك بن حرب بن أوس بن خالد بن نزار بن معاوية الذهلى البكري، أخو محمد بن حرب، وإبراهيم بن حرب، كان فصيحًا مفوهًا، وكان يقول: «أدركت ثمانين من أصحاب النبي ﷺ وكان قد ذهب بصري، فدعوت الله تعالى، فرد علي بصري»، مات سنة 123 هـ.