stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
قلنسوي رقيق الراس
مراجع

↑   http://www.pilze-deutschland.de/organismen/mycena-leptocephala-pers-fr-gillet-1876. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑  موقع بنك معلومات الفطريات (بالإنكليزية) Mycobank قلنسوي رقيق الراس  تاريخ الولوج 01 أغسطس 2013 نسخة محفوظة 26 يوليو 2014 على موقع واي باك مشين.
↑  موقع زيبكودزو (بالإنكليزية) Zipcodezoo قلنسوي رقيق الراس  تاريخ الولوج 01 أغسطس 2013  نسخة محفوظة 20 ديسمبر 2013 على موقع واي باك مشين.
| ع ن أنواع الفطر القلنسوي | ع ن أنواع الفطر القلنسوي |
| --- | --- |
 قلنسوي أَزغب  قلنسوي أبيض مصفر  قلنسوي أجمي  قلنسوي أدونيسي  قلنسوي أرمني  قلنسوي أمازوني  قلنسوي أمريكي  قلنسوي أنيق  قلنسوي برتقالي  قلنسوي برتقالي الحواف  قلنسوي بصيلي  قلنسوي تكساني  قلنسوي ثلاثي الألوان  قلنسوي جزري  قلنسوي خمري  قلنسوي ذهبي  قلنسوي راجف  قلنسوي ربيعي  قلنسوي رقيق الراس  قلنسوي رملي  قلنسوي شائع  قلنسوي شجري  قلنسوي شرذمي  قلنسوي شمالي  قلنسوي صاعد  قلنسوي كاليفورني  قلنسوي كوركاسي  قلنسوي لزج  قلنسوي ليلي  قلنسوي مبقع  قلنسوي متقطع  قلنسوي مراسمياني  قلنسوي مراسمياني  قلنسوي مرايسمياني  قلنسوي مسود  قلنسوي مشطور  قلنسوي مصفر  قلنسوي مضيء  قلنسوي هندي :  قلنسوي أَزغب  قلنسوي أبيض مصفر  قلنسوي أجمي  قلنسوي أدونيسي  قلنسوي أرمني  قلنسوي أمازوني  قلنسوي أمريكي  قلنسوي أنيق  قلنسوي برتقالي  قلنسوي برتقالي الحواف  قلنسوي بصيلي  قلنسوي تكساني  قلنسوي ثلاثي الألوان  قلنسوي جزري  قلنسوي خمري  قلنسوي ذهبي  قلنسوي راجف  قلنسوي ربيعي  قلنسوي رقيق الراس  قلنسوي رملي  قلنسوي شائع  قلنسوي شجري  قلنسوي شرذمي  قلنسوي شمالي  قلنسوي صاعد  قلنسوي كاليفورني  قلنسوي كوركاسي  قلنسوي لزج  قلنسوي ليلي  قلنسوي مبقع  قلنسوي متقطع  قلنسوي مراسمياني  قلنسوي مراسمياني  قلنسوي مرايسمياني  قلنسوي مسود  قلنسوي مشطور  قلنسوي مصفر  قلنسوي مضيء  قلنسوي هندي 
في كومنز مواد ذات صلة بـ Mycena leptocephala.
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات الأصنوفة:  دليل الأصنوفة المرجعي (TAXREF): 31206  المَرفَق العالمي لمعلومات التنوع الحيوي (GBIF): 2527177  فهرس فنغورم (Fungorum): 179400  الشبكة الوطنية للتنوع الحيوي (NBN): NHMSYS0001490173  قاعدة بيانات  "دنتكسا" (Dyntaxa): 5126  أنا عالم طبيعة (iNaturalist): 63470  موسوعة الحياة (EoL): 153931  المركز الوطني الأمريكي لمعلومات التقانة الحيوية (NCBI): 230808  مستودع كلمات علم الفطريات (MycoBank): 179400  مكتبة علم الأحياء (BioLib): 143164  سجل الأحياء في نيوزيلندا (NZOR): d74d06ac-9c4f-46be-b830-46d6f1de7611  سجل الأنواع الهولندية (NSR): 123467  
بوابة فطريات
أنوبيس (ستاركيت)

لمعانٍ أخرى، طالع أنوبيس (توضيح).
في مسلسل الخيال العلمي ستاركيت إس جي 1، أنوبيس هو كوا'ولد (الجنس الشرير المسيطر على المجرة) ذو قوة هائلة. أنوبيس يستبدل دور الشرير الرئيسي أبوفيس في المسلسل؛ لأن اللاحق يشهد نهايته في حلقة «الأعداء» من المسلسل.
أنوبيس كان كوا'ولد غير عادياً ، وذلك لأنه حاول الصعود ونجح إلا انه تم معاقبته من القدماء وإرساله إلى الأرض مرة أخرى نصف كوا'ولد ونصف صاعد.
يعرف أنوبيس بين أتباعه بالسيد أنوبيس أو Lord Anubis.
مراجع

↑  "معلومات عن أنوبيس (ستاركيت) على موقع fandom.com". fandom.com. مؤرشف من الأصل في 2021-12-31.
بوابة تلفاز
بوابة ستارغيت
جان يوديس أهولو

| جان يوديس أهولو>  معلومات شخصية   | جان يوديس أهولو>  معلومات شخصية   | جان يوديس أهولو>  معلومات شخصية   | جان يوديس أهولو>  معلومات شخصية   | جان يوديس أهولو>  معلومات شخصية   |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
الميلاد: 20 مارس 1994   (30 سنة)   يوبوغون  ‏  
مركز اللعب: لاعب وسط  
الجنسية:  ساحل العاج  توغو  
أخوة وأخوات: روجير أهولو  ‏  
| المسيرة الاحترافية   | المسيرة الاحترافية   | المسيرة الاحترافية   | المسيرة الاحترافية   |  |  |
| سنوات | فريق | مباريات | أهداف |  |  |
| 2015–2017 | ← أورليانز  (انتقال حر) |  | - |  |  |
| 2017–2018 | ← ستراسبورغ  (انتقال (كرة القدم)) |  | - |  |  |
| 2018–  | ← موناكو  (انتقال (كرة القدم)) |  | - |  |  |
|  [تعديل القيم في ويكي بيانات] |  [تعديل القيم في ويكي بيانات] |  [تعديل القيم في ويكي بيانات] |  [تعديل القيم في ويكي بيانات] |  |  |
| المواقع | المواقع | المواقع | المواقع | المواقع |  |
| مُعرِّف موقع football-teams | 70847   |  |  |  |  |
جان يوديس أهولو (مواليد 20 مارس 1994) هو لاعب كرة قدم من ساحل العاج يلعب في مركز خط الوسط في نادي ستراسبورغ.
مراجع

↑  As | Jean Eudes Aholou (بالإسبانية), Madrid: Grupo Prisa, ISSN:1888-6671, QID:Q719880
أوتو فرانك (أستاذ جامعي)

لمعانٍ أخرى، طالع أوتو فرانك (توضيح).
| أوتو فرانك (أستاذ جامعي)> (بالألمانية: Otto Franke)‏    | أوتو فرانك (أستاذ جامعي)> (بالألمانية: Otto Franke)‏    |
| --- | --- |
 :  
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
تاريخ الميلاد: 27 سبتمبر 1863    
الوفاة: 5 أغسطس 1946 (82 سنة)       برلين  
مواطنة:  ألمانيا  
عضو في: أكاديمية العلوم المفيدة،  والأكاديمية البروسية للعلوم  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المواضيع: تاريخ الصين،  وعلم الصينيات  
المدرسة الأم: جامعة فرايبورغ جامعة غوتينغن  
المهنة: عالم صينيات،  وأستاذ جامعي،  وكاتب غير روائي  
اللغات: الألمانية  
مجال العمل: تاريخ الصين،  وعلم الصينيات  
موظف في: جامعة هامبورغ،  وجامعة هومبولت في برلين  
 بوابة الأدب:  بوابة الأدب
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
أوتو فرانك (بالألمانية: Otto Franke)‏ هو عالم صينيات ألماني، ولد في 27 سبتمبر 1863 في Gernrode ‏ في ألمانيا، وتوفي في 2 سبتمبر 1946 في برلين في ألمانيا.
مراجع

↑  Brockhaus Enzyklopädie | Otto Franke (بالألمانية), QID:Q237227
وصلات خارجية

| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  المُعرِّف مُتعدِّد الأوجه (FAST)  الاسم المعياري الدولي (ISNI)  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF)  مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities) 
وطنية:  المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)  مكتبة الكونغرس (LCNAF)  مكتبة البرلمان القومي الياباني (NDL)  قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT)  المكتبة القومية الأسترالية (NLA)  المَكنز الوطني للمؤلِّفين (NTA)  المكتبة القومية في بولندا (NLP)  مكتبة الفاتيكان (VcBA) 
بحثية:  مُتصفِّح المعلومات الأكاديمية "سيني" (CiNii) 
تراجم:  الفهارس الألمانية (DtBio)  نفائس المكتبة القومية الأسترالية (NLA Trove) 
أخرى:  النظام الجامعي للتوثيق (IdRef) 
بوابة أدب
بوابة أعلام
بوابة ألمانيا
بوابة التاريخ
بوابة الصين
بوابة اللغة
في كومنز مواد ذات صلة بـ أوتو فرانك (أستاذ جامعي).
عدد كم مداري

تركيب الذرة طبقًا لنموذج بور.
عدد الكم الثانوي أو عدد الكم المداري في ميكانيكا الكم، هو عدد كمومي يحدد مع عدد كم الرئيسي n وعدد كم المغناطيسي طاقة الإلكترون في ذرة ويعطي مداره في الغلاف الذري. يتعلق عدد الكم الثانوي على مدار الإلكترون في الذرة ولهذا يسمى عدد كم مداري ويرمز له بالحرف (l). يأخذ عدد الكم المداري قيما صحيحة تتراوح من 0 إلى (n-1)، حيث n عدد الكم الرئيسي الذي يصف تواجد الإلكترون في الغلاف الذري.
أي يمكن أن يأخذ عدد الكم المداري أحد قيم المتتالية: l=صفر،3,2,1..إلى (n-1).
بذلك يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية subshell في كل مستوى طاقة رئيسي في الذرة، أي يحدد عدد مدارات الإلكترونات في الغلاف الذري حتى المستوى الرئيسي الرابع.
رموز عدد الكم المداري

يحدد عدد الكم المداري  l شكل مدار الإلكترون في الغلاف الذري، فمنها مايكون دائريا كرويا s أو في أشكال متعددة للقطع لناقص.
عدد الكم الرئيسي والمداري والمغناطيسي نتجت عن تطبيق معادلة شرودنجر علي دوران الإلكترون حول نواة الهيدروجين، تبين تلك الحلول أن الإلكترون لا يستطيع أن يدور عشوائياً في الذرة وإنما هو محكوم بكميات من الطاقة معينة وكذلك محكوم ليتحرك في اتجاهات محددة (مسموح بها وغير مسموح له باتخاذ اتجاهات أخرى). وهذا هو معنى الكمومية بالنسبة للطاقة فهي بمقادير محددة منفصله ولذلك تسمى eigenvalue أي قيما ذاتية أو descret state أي مستويات منفصلة، وقد حاول الفيزيائيون إيجاد حلول رياضية لوصف سلوك الطبيعة في مستوى الذرة ودون الذري، وحتى أوائل القرن العشرين حاول الفيزيائيون استخدام ما كان بين يديهم من معرفة عن ميكانيكا كلاسيكية وفشلوا، لأن الميكانيكا الكلاسكية لا تصلح لوصف مايجري في الطبيعة من سلوك وتفاعلات في الحيز الصغري (فمثلا لا تستطيع الميكانيكا الكلاسيكية أن تتصور الإلكترون يدور حول النواة الموجبة الشحنة دون أن يقع عليها، لهذا ابتكر العلماء ميكانيكا الكم لحل مسائل المستوى الصغري، مستوى الذرات وتفاعل الجسيمات الأولية. الميكانيكا الكلاسيكية تصلح لحل مسائل في الأحجام العينية الكبيرة مثل تصادم كرات البلياردو أو حركة الكواكب، ونشأة المجرات، أما على المستوى الصغري في أحجام الذرة والجزيئات والجسيمات الأولية فلا بد من معالجتها بميكانيكا الكم. هكذا تتصرف الطبيعة حيث يلعب أصغر شغل وهو ثابت بلانك دورا رئيسياً في سلوك الجسيمات، وتتضح كمومية انتقال الطاقة.
يدل عدد الكم المداري أن  l(l+1)\hbar ^{2} هو العدد الذاتي لمربع معامل العزم الزاوي  {\hat {{\vec {l}}^{2}}} المستخدم في معادلة شرودنجر.
وقد جرى العرف على الرمز لقيمة
 l في النشرات العلمية برموز نعطيها فيما يلي:
s ل  l=0 (على سبيل المثال „الحالة- s “)
p ل  l=1
d ل  l=2
f ل  l=3
g ل  l=4
وهكذا. منما تستخدم تلك الرموز أيضا في حل مسائل تشتت للتعبير عن الموجات الجزئية، وفي التفاعلات النووية وغيرها. فهي ناشئة عن ميكانيكا الكم التي تقوم بحسابات في تلك المجالات.
إلإلكترونات الموجودة في الغلاف الأعلى في الذرة هي التي تشترك في التفاعلات الكيميائية. ونظرا لأن الإلكترونات محكومة بأن تتخذ اتجاهات معينة في الفراغ وليس مسموحا لها الحركة عشوائيا فتتفاعل إلكترونات الذرات عند تكوينها جزيئات بطرق نظامية، لذلك تنتج جزيئات منتظمة هندسيا. وهذا هو ما نجده في الجزيئات كما نجده في أنظمة البلورات بالنسبة للمواد الصلبة، فالمادة الصلبة توجد في أغلب الأحوال في هيئة بلورات.
عدد الكم المغناطيسي

يرمز بالحرف l إلى مدار الإكترون في الغلاف الذري، ونظرا لأن دوران شحنة ينتج مجالا مغناطيسيا فإن l تكون مقترنة بمجال مغناطيسي. وكما أن عدد الكم المداري l عدد كموميا كذلك يتخد المجال المغناطيسي الناتج منه قيما كمومية تسمى عدد كم مغناطيسي. لكل عدد كم مداري l يمكن لاتجاه مغناطيسيته أن تتخذ إتجاهات كمومية «معينة»:
تعطي عدد الكم المغناطيسي إتجاه المجال المغناطيسي الناشيء من عدد الكم المداري. قيمه الفعلية تعادل مسقطه في الاتجاه z بوحدات ثابت بلانك  \hbar . ولا يمكن أن تزيد قيمتها عن  \,l. كما يمكنها أن تتخذ قيما سالبة (بحسب الاتجاهات إلى فوق، إلى تحت) تعبيرا عن اتجاهات مغناطيسيتها.
يعبر عدد الكم المغناطيسي عن طاقة الوضع الإضافية للإلكترون في الذرة التي يكتسبها عند تسليط مجالا مغناطيسيا عليها من الخار في الاتجاه z (ينشأ عن ذلك انفصال لخطوط طيف الذرة فيما يسمى تأثير زيمان).
لحركة دوران الإلكترون في مدار حول نواة الذرة ينتج عزما مغناطيسيا. وفي حالة قيمته القصوى  \,m_{l}=\pm l في الاتجاه z يكون عزمه الزاوي إما موازيا للمحور z أو يكون بعكسه. ويتأثر أيضا العزم المغناطيسي للإلكترون المقترن بعزمه الدوراني في المدار، ويؤدي تفاعله مع المجال المغناطيسي الخارجي إما بزيادة في طاقته أو بنقصان فيها (بحسب الإتجاه). وعندما تكون
 \,m_{l}=0 يكون مسقط عزم الدوران للإكترون 0 في الاتجاه z، حينئذ لا يحدث تغير في طاقة الإلكترون لا بالزيادة ولا بالنقصان.
عدد كم مغزلي

المقالة الرئيسة: لف مغزلي
رأينا أعلاه أن حركة دوران الإلكترون في مدار حول النواة الذرية ينتج عنها عزم مغناطيسي ممثلة في العدد الكمومي  \,m_{l}.
ليس هذا العزم المغناطيسي  \,m_{l} للإلكترون هو الوحيد له في الذرة. فالإلكترون يدور في نفس الوقت حول محوره (سواء كان في الذرة أم حرا) وينشأ له عزم مغزلي مغناطيسي، ونميزه ب عدد كم مغزلي Spin quantum number.
وبالنسبة لمركبته على المحور z له أن تتخد قيمتين فريدتين (كموميتين):
ويصف عدد الكم المغزلي المغناطيسي  m_{s} اتجاه عزمه المغزلي بالنسبة للمحور z:
تعود الخاصية المغناطيسية للمواد إلى العزم المغناطيسي للإلكترونات الناشئة عن عزمها المغزلي. وتتجمع العزوم المغزلية المغناطيسية لإكترونات الذرة بصفة خاصة في الحديد والكوبلت والنيكل فتقوى وتتعاضد، لذلك تختص تلك الثلاثة مواد بخاصية المغناطيسية الحديدية، أما المواد الأخرى فمغناطيسيتها أضعف كثيرا بسبب عدم تجمع مغناطيسية الإلكترونات في «ذراتها» مثلما يحدث للحديد والكوبلت والنيكل. وتلك الثلاثة عناصر نجدها متجاورة في الجدول الدوري للعناصر حيث تقوم إلكترونات المدار 3d بالتجمع وتنشأ المغناطيسية الحديدية في الذرة (هذا التجمع للعزم المغزلي المغناطيسي لا يحدث إلا في تلك الثلاثة عناصر، ولا يحدث في أي عنصر آخر بهذا الشكل، على الرغم من مبدأ استبعاد باولي).
يمكن أن تتشابك العزم المغناطيسي المدري للإلكترون مع عزمه المغزلي المغناطيسي - مثل تشابك مغناطيسين - وتنشأ لهما محصلة مغناطيسية.
اقرأ أيضا

عدد كم مغزلي
عدد كم رئيسي
أرنولد سومرفيلد
ذرة
قواعد اختيار
بوابة كيمياء فيزيائية
بوابة الكيمياء
بوابة ميكانيكا الكم
بوابة الفيزياء
قايدو برونر

| قايدو برونر> (بالألمانية: Guido Brunner)‏    | قايدو برونر> (بالألمانية: Guido Brunner)‏    |  |
| --- | --- | --- |
|   |   |  |
|  معلومات شخصية  |  معلومات شخصية  |  |
| الميلاد | 27 مايو 1930     مدريد   |  |
| الوفاة | 2 ديسمبر 1997 (67 سنة)       مدريد   |  |
| مواطنة |  إسبانيا  ألمانيا   |  |
| عضو في | وسام إيزابيلا الكاثوليكية   |  |
|  مناصب     |  مناصب     |  |
| مندوب دائم لدى الأمم المتحدة | مندوب دائم لدى الأمم المتحدة |  |
| 1960  – 1968  | 1960  – 1968  |  |
| ناطق رسمي | ناطق رسمي |  |
| 1 مارس 1970  – سبتمبر 1972  | 1 مارس 1970  – سبتمبر 1972  |  |
| المفوض الأوروبي للأبحاث والابتكار والعلوم | المفوض الأوروبي للأبحاث والابتكار والعلوم |  |
| 6 يناير 1977  – 5 يناير 1981  | 6 يناير 1977  – 5 يناير 1981  |  |
| رالف داريندورف   | رالف داريندورف   |  |
| المفوض الأوروبي للطاقة | المفوض الأوروبي للطاقة |  |
| 6 يناير 1977  – 5 يناير 1981  | 6 يناير 1977  – 5 يناير 1981  |  |
| نائب في البوندستاغ الألماني | نائب في البوندستاغ الألماني |  |
| 4 نوفمبر 1980  – 28 يناير 1981  | 4 نوفمبر 1980  – 28 يناير 1981  |  |
الانتخابات: الانتخابات الفيدرالية لألمانيا الغربية 1980  ‏ 
فترة برلمانية: دورة البوندستاغ التاسعة  ‏ 
| عضو مجلس الشيوخ عن برلين | عضو مجلس الشيوخ عن برلين |  |
| 23 يناير 1981  – 11 يونيو 1981  | 23 يناير 1981  – 11 يونيو 1981  |  |
| سفير ألمانيا لدى إسبانيا | سفير ألمانيا لدى إسبانيا |  |
| 1990  – 1992  | 1990  – 1992  |  |
|  الحياة العملية   |  الحياة العملية   |  |
| المهنة | سياسي،  ودبلوماسي   |  |
| الحزب | الحزب الديمقراطي الحر   |  |
| اللغة الأم | الألمانية   |  |
| اللغات | الألمانية،  والإسبانية   |  |
| الجوائز  | الجوائز  |  |
|  وسام الصليب الأعظم لإيزابيلا الكاثوليكية (1985)  وسام الصليب الأكبر للاستحقاق المدني  (1978)  وسام الصليب الأكبر من رتبة استحقاق من جمهورية ألمانيا الاتحادية    |  وسام الصليب الأعظم لإيزابيلا الكاثوليكية (1985)  وسام الصليب الأكبر للاستحقاق المدني  (1978)  وسام الصليب الأكبر من رتبة استحقاق من جمهورية ألمانيا الاتحادية    |  |
| تعديل مصدري - تعديل   | تعديل مصدري - تعديل   |  |
قايدو برونر (بالألمانية: Guido Brunner)‏ هو دبلوماسي وسياسي إسباني وألماني، ولد في 27 مايو 1930 في مدريد في إسبانيا، وتوفي بنفس المكان في 2 ديسمبر 1997. حزبياً، نشط في الحزب الديمقراطي الحر.
مناصب

انتخب عضو مجلس الشيوخ عن برلين ‏ (1981 – 1981).
انتخب سفير ألمانيا لدى إسبانيا (1982 – 1992).
انتخب عضو في برلمان برلين ‏.
انتخب عضو في البوندستاغ الألماني خلال فترته النيابية  ‏ (4 نوفمبر 1980 – 28 يناير 1981).
مراجع

1 2  Guido Brunner، QID:Q1868372
1 2  Stammdaten aller Abgeordneten des Deutschen Bundestages (بالألمانية), QID:Q51850225
1 2   https://kripkit.com/guido-brunner/. اطلع عليه بتاريخ 2022-11-16. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
1 2   https://www.berlin.de/sen/web/ueber-uns/historisches/artikel.58999.php. اطلع عليه بتاريخ 2022-11-16. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑  Stammdaten aller Abgeordneten des Deutschen Bundestages (بالألمانية), QID:Q51850225
↑  تام داليل: Obituary: Guido Brunner, ذي إندبندنت نسخة محفوظة 01 أغسطس 2018 على موقع واي باك مشين.
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  الاسم المعياري الدولي (ISNI)  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF)  مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities) 
وطنية:  المكتبة القومية الإسبانية (BNE)  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)  المكتبة الملكية البلجيكية (KBR)  مكتبة الكونغرس (LCNAF)  المَكنز الوطني للمؤلِّفين (NTA) 
تراجم:  معهد هويجنس لتاريخ هولندا  (BPN )  الفهارس الألمانية (DtBio) 
أخرى:  النظام الجامعي للتوثيق (IdRef) 
بوابة أعلام
بوابة ألمانيا
بوابة إسبانيا
بوابة الاتحاد الأوروبي
بوابة السياسة
توزيع إلكتروني

تتابع الأغلفة الذرية. الغلاف الأول K ويحتوي على 2 إلكترونات ؛ والغلاف الثاني L: يمكن أن يحتوي على 8 إلكترونات ؛ والغلاف الثالث M : وتصل سعته إلى 18 إلكترون. النقطة الحمراء في الوسط هي نواة الذرة. (مع ملاحظة أن كتلة الذرة تقبع في النواة حيث تضم البروتونات والنيوترونات.)
شكل توضيحي لتوزيع الإلكترونات في أغلفة ذرة الفضة، طبقا لنموذج بور. أعداد إلكترونات كل غلاف معطاة أعلاه.
المدارات الإلكترونية
الذرية والجزيئية
التوزيع الإلكتروني هو ترتيب الإلكترونات في ذرة أو في جزيء. وبالتحديد هو مكان وجود الإلكترونات في المدارات الذرية أو الجزيئية.
التوزيع الإلكتروني

تصور التوزيع الإلكتروني في الذرة تم توقعه بناء على ثلاث حقائق :
في الفراغ الضيق للذرة أو الجزيء، فإن طاقة وخواص الإلكترون الأخرى تكون محددة بالكم، أي مقيدة لحالة كمية محددة. وهذه الحالات يمكن وصفها بالمدارات الإلكترونية. وكل حالة بصفة عامة لها طاقة مختلفة عن أي حالة أخرى.
الإلكترونات هي فرميونات ويطبق على حالتها داخل الذرة مبدأ إستبعاد باولي، والذي ينص على أنه لا يمكن لإثنين من الفرميونات أن يشغلا نفس الحالة الكميه، فبمجرد أن يشغل إلكترون حالة معينة، فإن الإلكترون التالي يجب أن يشغل حالة مختلفة. في الذرات تُحَدَّد حالات الكم بأربع أعداد كم.
الحالة الكمومية للإلكترون تكون غير مستقرة عندما يشغل حالة يشغل مستوى طاقة ليس بمستواه الأصلي، وبالتالي فإن الإلكترون بعد جزء من الثانية يقفز لمستوى الطاقة الأصلي وتنبعث منه الطاقة الزائدة في شكل فوتون، أي شعاع ضوء ذو تردد محدد (الطيف الذري).
ونتيجة لذلك، فإن أي نظام له توزيع إلكتروني واحد ثابت. وفي حالة الإتزان، فسوف يكون له دائماً هذا التوزيع (يطلق عليه الحالة الأرضية)، وإذا لم تكن الذرة أو النظام في الحالة الأرضية يكون أحد الإلكترونات في حالة مثارة تحت تأثير التسخين أو التفريغ الكهربي، فيتخد توزيع الإلكترونات توزيع آخر، وبصفة مؤقتة.
ويتم تحديد التوزيع الإلكتروني لأي نظام بعدد الإلكترونات الموجودة فيه وبالتالي تحديد مستويات الطاقة الرئيسية والفرعية والأوربيتالات، ولو أردنا استنتاج هذا التوزيع، فيجب معرفة المدارات. وقد استطاع العلماء حساب ذلك بواسطة ميكانيكا الكم التي إبتكرها العالمين الألماني هايزنبرج والنمساوي شرودنجر خلال السنوات ( 1923م - 1926م ) وطبَّقاها بنجاح على ذرة الهيدروجين، ولكن حل
معادلات ميكانيكا الكم معقد للذرات الأخرى، وأكثر تعقيداً في حالة الجزيئات.
التوزيع الإلكتروني في الذرات

تعتمد المناقشة التالية على تواجد معرفة ببعض المواد المشروحة في مقالة المدار الذري والذرة
التوزيع الإلكتروني في الذرات > تلخيص أرقام الكم

يتم وصف حالة تواجد الإلكترون في الذرة بأربعة أرقام للكم. ثلاثة منها هي خواص المدار الذري الذي يوجد فيه (يوجد شرح لاحق في هذه المقالة)، والرقم الرابع إما 1\2 أو -1\2 وهو يعبر عن الدوران المغزلي للإلكترون (أي دورانه حول نفسه).
عدد الكم الرئيسي والذي يرمز له بالرمز n ويأخذ قيمة أي عدد صحيح أكبر من أو يساوي 1. ويمثل الطاقة الرئيسية للمدار، وبعده عن النواة.
عدد الكم الثانوي والذي يرمز له بالرمز l ويأخذ أي قيمة عدد صحيح في المدى  0\leq l\leq n-1.. ويحدد عزم المدار الزاوي.
عدد الكم المغناطيسي والذي يرمز له بالرمز m ويأخذ أي قيمة صحيحة في المدى  -l\leq m\leq l. ويحدد هذا الرقم إزاحة الطاقة للمدار الذري تحت تأثير مجال مغناطيسي خارجي (ظاهرة زيمان).
العزم المغناطيسي الذاتي للإلكترون ينشأ عن دوران الإلكترون حول محوره (دوران مغزلي)، والذي يعبر عنه بعدد الكم المغزلي. عدد الكم المغزلي خاصية خاصة للإلكترون ولا تعتمد على الأرقام الأخرى. ويرمز لها بالرمز s وتأخذ فقط القيم +1/2 أو -1/2 (أحيانا يرجع لهما بأعلى أو أسفل، إشارة إلى اتجاه عزم الإلكترون المغناطيسي).
التوزيع الإلكتروني في الذرات > الأغلفة وتحت الأغلفة «المدارات»

حالات الطاقة التي لها نفس القيم n، يقال أنها تشغل نفس الغلاف الإلكتروني. الحالات التي لها نفس قيم n وl تكون متناسبة وتأخذ في الحسبان نوع واتجاه المدارات حول النواة، ويقال أنها تقع في نفس تحت-غلاف الإلكتروني. ولو أن الحالات تتشابه أيضا في قيم m فيقال أن لها نفس المدار الذري. ونظرا لأن الإلكترون له حالتان فقط للدوران، فإن الأوربيتال الذري لا يمكن أن يحتوى على أكثر من 2 إلكترون (مبدأ الاستبعاد لباولي).
ولوهلة فإن الغلاف n=1 يمتلك تحت غلاف s فقط ويمكن له أن يأخذ 2 إلكترون، بينما الغلاف n=2 له تحت غلاف s وp ويمكن أن يأخذ 8 إلكترونات (2 إلكترون في s و 6 ألكترونات في pفي)، والغلاف n=3 له تحت غلاف s وp وd ويمكن أن يأخذ 18 إلكترون. وهكذا. ويلاحظ أن السعة النهائية لأى تحت-غلاف هي 2(2l+1) ولغلاف  2n^{2}.
مثال تطبيقي

التوزيع الإلكتروني للغلاف الخامس :
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| الغلاف | تحت-غلاف | المدار |  | الإلكترونات |
| n = 5 | l = 0 | m = 0 | → 1 أوربيتال من النوع s | → max 2 electrons |
|  | l = 1 | m = -1، 0, +1 | → 3 أوربيتال من النوع p | → max 6 electrons |
|  | l = 2 | m = -2, -1, 0, +1, +2 | → 5 أوربيتال من النوع d | → max 10 electrons |
|  | l = 3 | m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | → 7 أوربيتال من النوع f | → max 14 electrons |
|  | l = 4 | m = -4, -3 -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 | → 9 أوربيتال من النوع g | → max 18 electrons |
|  |  |  |  | المجموع 50 إلكترون كحد أقصي |
ويمكن كتابة هذه المعلومات كالتالي : 5s^{2}{\mbox{ }}5p^{6}{\mbox{ }}5d^{10}{\mbox{ }}5f^{14}{\mbox{ }}5g^{18} (راجع بالأسفل لمعرفة نظام الكتابة)
تحت الأغلفة s,p,d,f ناتجة من ترتيب خطوط الطيف كالتالي : «حاد sharp»، «أساسي principal»، «مشوش diffuse»، «أصلي fundamental»، بناء على تركيبهم الدقيق. فعندما تم وصف أول أربعة أنواع للمدارات، كانوا تابعين لأسماء الخطوط، ولم يكن لهم أسماء. أما g فتم تسميته طبقا للترتيب الأبجدي الإنجليزى. الأغلفة التي لها أكثر من 5 تحت-غلاف غير ممكنة نظريا، حيث أن 5 تحت-اغلفة تغطى كل العناصر المكتشفة.
مثال تطبيقي > نظام الكتابة

يستخدم الكيميائيون نظام قياسي لكتابة التركيب الإلكتروني. وفي هذا النظام يتم كتابة مختصر لأسماء العناصر والمدارات التي يحتويها بترتيب زيادة الطاقة. وكل تحت-غلاف «مدار» يتم وصفه بعدد الإلكترونات التي يحتويها.
ولبرهه، فإن الحالة الأرضية للهيدروجين بها إلكترون وحيد في تحت-الغلاف s للغلاف الأول، وعلى هذا فإن تركيبه يكتب كالتالي :  1s^{1}. الليثيوم يوجد به 2 إلكترون في تحت الغلاف 1s وإلكترون واحد في 2s الأعلى طاقة وبذلك تكون تركيب حالته الأرضية يكون  1s^{2}2s^{1}. الفسفور (الرقم الذري 15) يكون كالتالي :  1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}.
وللذرات التي بها إلكترونات عديدة، فإن هذا النظام لكتابة تركيبها الإلكتروني يكون أطول. ويتم اختصارها غالبا طبقا لأقرب غاز نبيل مماثل للمدارات الأولى الموجودة بالعنصر. فمثلا : يختلف الفوسفور عن النيون ( 1s^{2}2s^{2}2p^{6}) بوجود المدار n=3، وعلى هذا فإنه يتم تجاهل التوزيع الإلكتروني للنيون ويكتب التوزيع الإلكتروني للفسفور كالتالي : [Ne] 3s^{2}3p^{3}.
كما أن هناك نظام أكثر سهولة لكتابة التوزيع الإلكتروني بكتابة عدد الإلكترونات لكل غلاف كالتالي (الفسفور) : 2-8-5.
مثال تطبيقي > قاعدة أوف باو

في الحالة الأرضية للذرة (الحالة التي توجد عليها بطبيعتها) يتبع التوزيع الإلكتروني قاعدة أوف باو. وطبقا لهذه القاعدة تدخل الإلكترونات في مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة المخفضة أولا ثم تملأ الأعلى منها بعد ذلك، والترتيب الذي يتم ملئ المستويات الفرعية به كالتالي :
|  |  s |  p |  d |  f |  g |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 1   | 1 |  |  |  |  |
| 2   | 2 | 3 |  |  |  |
| 3   | 4 | 5 | 7 |  |  |
| 4   | 6 | 8 | 10 | 13 |  |
| 5   | 9 | 11 | 14 | 17 | 21 |
| 6   | 12 | 15 | 18 | 22 |  |
| 7   | 16 | 19 | 23 |  |  |
| 8   | 20 | 24 |  |  |  |
زوج الإلكترونات الذي له نفس الدوران يكون له طاقة أقل من زوج الإلكترونات الذي له دوران متعاكس. وحيث أن زوج الإلكترونات في نفس المدار يجب أن يكون لهما دوران متعاكس، فإن هذا يجعل الإلكترونات تفضل ملئ مدارات مختلفة فرادى على أن تتواجد كزوج في نفس المدار. وهذه الأفضلية توضح نفسها لو أن هناك مستوى فرعي له l>0 (مستوى فرعي به أكثر من مدار) أقل من الممتلئ، فمثلا، لو أن المستوى الفرعي p به 4 إلكترونات، فإن 2 إلكترون سيجبروا أن يشغلوا مدار واحد، و 2 إلكترون سيشغلوا 2 مدار، وسيكون دورانهم متساوي. أي أنه لا يتم ملئ مدارات أي مستوى فرعي بأزواج الإلكترونات إلا بعد ملئ مدارته المستقلة فرادى أولا، ويطلق على هذه الظاهرة قاعدة هوند.كن تطبيق قاعدة اوف باو، في الشكل المعدل، للبروتون والنيترون في نواة الذرة. (شاهد نموذج الغلاف للفيزياء النووية).