stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
ديناميكا حرارية
المفاهيم الأساسية > النظام الديناميكي الحراري

المقالة الرئيسة: نظام حركة حرارية
هي جسم أو مجموعة من الأجسام المادية التي تتبادل الطاقة والمادة فيما بينها، أو مع الوسط المحيط بها (الأجسام الواقعة خارج حدود النظام الدينامي الحراري، والمسماة بالوسط المحيط أو الوسط الخارجي).
مثال: الغاز المحصور في أسطوانة والمكبس يشكل نظاما ديناميكيا حراريا، حيث يمثل الهواء الجوي المحيط بالاسطوانة من الخارج «الوسط المحيط»، وتشكل جدران الاسطوانة مع سطح المكبس حدود النظام ويشكل الغاز المحصور «الجسم العامل».
وتصنف الأنظمة الدينامية الحرارية (بعض البلاد العربية تستخدم تعبير «جملة» بدلا عن «نظام») حسب شروط التبادل للطاقة والمادة مع الوسط الخارجي إلى ما يلي:
الجملة الدينامية الحرارية المعزولة: وهي النظام الذي لا يتم تبادل لا للطاقة ولا للمادة مع الوسط المحيط.
الجملة الدينامية الحرارية المغلقة: وهي النظام الذي لا يحدث تبادل للمادة بينه وبين الوسط المحيط ولكن يحدث بينهما تبادل للطاقة.
الجملة الدينامية الحرارية المفتوحة: وهي النظام التي يحدث بينه وبين الوسط المحيط تبادل للمادة.
ويطلق على مجموعة الخواص الفيزيائية للجملة عند ظروف العمل بالحالة الدينامية الحرارية للجملة، فهناك الحالة المتوازنة (المستقرة)، والحالة غير المتوازنة (غير المستقرة) للجملة الدينامية الحرارية. فالحالة المتوازنة (المستقرة) للجملة الدينامية الحرارية تتميز بأن عناصر الحالة للجملة لا تتغير مع مرور الزمن تحت تأثير الظروف الخارجية الثابتة للوسط المحيط، كما يطلق على حالة الجملة الدينامية الحرارية بأنها متوازنة حراريا عندما تحافظ جميع نقاط الجملة على درجة حرارة ثابتة. وتدعى حالة الجملة الدينامية الحرارية بالمستقرة إذا حافظت عناصر الحالة للجملة في جميع نقاطها على قيم ثابتة تحت تأثير القوى الخارجية ومع مرور الزمن. أما إذا تغيرت قيمة أحد عناصر الحالة تحت تأثير الشروط الخارجية ومع مرور الزمن فتدعى حينئذ الجملة الدينامية الحرارية بغير المستقرة.
المفاهيم الأساسية > كمية الحرارة

المقالة الرئيسة: طاقة حرارية
الحرارة هي إحدى صور الطاقة وتنتقل من نقطة لأخرى أو من جسم لآخر نتيجة للاختلاف في درجة حرارة الجسمين، وتقاس كمية الحرارة بوحدة الطاقة وهي الجول.
إذا قمنا بتسخين 1 كيلوجرام من الماء من درجة حرارة 15 درجة مئوية إلى 20 درجة مئوية، يكتسب الماء كمية من الحرارة تساوي:
هذه هي كمية الحرارة التي يكتسبها 1 كيلوجرام ماء عند تسخينه ورفع درجة حرارته 5 درجات.
وهذا المثال يوضح أيضا الفرق بين الحرارة التي هي طاقة حرارية وتقاس بالجول، وبين درجة الحرارة التي قد نقيسها «بدرجة سيلزيوس» أو كلفن.
يمكن تحويل الحرارة (الطاقة الحرارية) إلى أنواع أخرى من الطاقة مثل طاقة كهربائية ويتم ذلك في محطات القوى، أو تحويل الحرارة إلى طاقة حركية مثل عمل آلة بخارية أو محرك احتراق داخلي وغيرها.
المفاهيم الأساسية > درجة الحرارة

المقالة الرئيسة: درجة حرارة
درجة الحرارة هي مقياس الاتزان الحراري ونعني بهذا الحالة التي عندها لا تنتقل الحرارة من نقطة لأخرى وذلك لعدم وجود فارق في درجات الحرارة. وتقاس الحرارة بوحدات مئوية أو فهرنهتية أو مطلقة. وتقاس درجات الحرارة بأنواع مختلفة من مقاييس الحرارة أهمها مقياس الحرارة السائلي، ومقياس الحرارة الغازي، ومقياس الحرارة البلاتيني، ومقياس الحرارة ذو المزدوجة الحرارية، وأخيراً مقياس الحرارة المسمى بالبيومتر الضوئي.
المفاهيم الأساسية > الحرارة النوعية

المقالة الرئيسة: حرارة نوعية
هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 كيلوجرام من المادة درجة مئوية واحدة (أو مطلقة) وبذلك تكون وحدتها هي جول لكل كيلوجرام لكل درجة.
وحدة قياسها هي: جول / (كجم. ْم) أو جول / (كجم. كلفن)
(ملحوظة: طبقا للتعريف القديم كانت الحرارة النوعية لمادة هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 جرام من المادة درجة مئوية واحدة. فكانت وحدتها سعرة/جرام/درجة).
والجدول أدناه يبين الحرارة النوعية لبعض المواد:
| المادة | جول /(كجم>  درجة مئوية واحدة) |
| --- | --- |
الماء: 4180
زيت الزيتون: 1971
ألمنيوم: 895
زجاج عادي: 832
نحاس: 389
فضة: 234
الزئبق: 139
الذهب: 125
وسبب اختلاف الحرارة النوعية  من مادة إلى أخرى يعود إلى مدى تراص وترابط ذرات المادة ومن ثم قدرتها على احتواء للحرارة.
المفاهيم الأساسية > السعة الحرارية

المقالة الرئيسة: سعة حرارية
هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كمية معينة من مادة ما درجة مئوية واحدة.
المفاهيم الأساسية > القانون الأساسي في الديناميكا الحرارية

يمكن حساب كمية الحرارة Q التي يكتسبها جسم كتلته M وارتفعت درجة حرارته مقدار dT من العلاقة:
أي أن «كمية الحرارة» اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة معينة M من المادة إلى فرق في درجة الحرارة dT، هو حاصل ضرب الكتلة M في الحرارة النوعية C للمادة في فرق درجات الحرارة. تقاس كمية الحرارة بوحدة الجول.
مع ملاحظة أن:
كل معادلة في الفيزياء والكيمياء لا بد وأن تكون متجانسة الوحدات، بمعنى:
قوانين الديناميكا الحرارية الأربعة

المقالة الرئيسة: قوانين الديناميكا الحرارية
قوانين الديناميكا الحرارية الأربعة > القانون الصفري للديناميكا الحرارية

المقالة الرئيسة: القانون الصفري للديناميكا الحرارية
إذا كانت حرارة الجسم أ تساوي حرارة الجسم ب وحرارة ب تساوي حرارة ج فإن حرارة أ تساوي حرارة ج.
قوانين الديناميكا الحرارية الأربعة > القانون الأول للديناميكا الحرارية

المقالة الرئيسة: القانون الأول للديناميكا الحرارية
ينص على أن الطاقة في النظام تساوي العمل المبذول (المضاف أو المنتزع) يضاف إليها الطاقة الداخلية (المضافة أو المنتزعة).
أي في نظام مغلق:
حيث (dQ)هي كمية الحرارة التي تخرج من أو تنتقل إلى النظام.
و (dU)هو التغير في الطاقة الداخلية للنظام (وتعتمد على درجة الحرارة)،
و (dW) هو الشغل المبذول على أو من النظام.
قوانين الديناميكا الحرارية الأربعة > توازن الطاقة في الدورات الحرارية

نفترض آلة مكونة من توربين غازي يدخلها البخار ساخنا ويخرج منها باردا مع اكتسابنا لشعل ميكانيكي منه. ثم نقوم بتسخين البخار من جديد لأداء دورة ثانية. يعود الوسط الفعال (البخار) إلى نقطة البداية بعد أداء دورة كاملة في الدورة الحرارية. هذا يسهل حساب الطاقة ولا نحتاج إلى حساب التغيرات في دوال الحالة للنظام، ويبقى فقط حساب الحرارة والشغل المؤدى من النظام خلال الدورة. وسوف نري عندما نتعرض إلى القانون الثاني للديناميكا الحرارية أنه لا يمكن تحويل الطاقة الحرارية بالكامل إلى شغل (طاقة حركية أو طاقة كهربائية)، حيث لا بد من خروج جزء من الحرارة من النظام في صورة عادم ينتشر في الوسط المحيط (الهواء مثلا).
ويمكن كتابة معادلة التوازن للدورة كالآتي حيث  W_{\mathrm {Kr} }
الشغل المكتسب من النظام:
تجمع تلك المعادلة التكامل الدائري لجميع التيارات الحرارية في الدائرة. ويكون هذا المجموع ذو إشارة موجبة إذا دخلت الحرارة من خارج النظام إليه، وتكون أشارة المجموع سلبة الإشارة إذا خرجت الحرارة من النظام إلى الوسط المحيط. وتكون
 W_{\mathrm {Kr} } هي الشغل الذي أداه النظام (محرك مثلا أو كما هو مثالنا هنا في حالة توربين غازي) خلال دورة واحدة. ونعطي للشغل إشار سالبة عندما نكتسب من النظام شغلا (هذا ما اصطلح عليه العلماء، أن تكون الحرارة أو الشغل الخارج من النظام ذو إشارة سالبة، ويكون ذو إشارة موجبة إذا أدينا نحن شغلا على النظام أو أمددنا النظام بحرارة من الخارج).
تكتب هذه المعادلة أيضا كدالة لمقادير الحرارة:
حيث توضح الحرارة المفقودة من النظام والتي اعطاها النظام غلى الوسط المحيط.
وبالتالي يمكننا حساب الكفاءة الحرارية للآلة:
وتعطينا الكفاءة الحرارية لآلة ما الشغل الناتج من دورتها الحرارية ونسبتها إلى مقدار الحرارة الذي أمددنا الآلة به (وهي تكون عادة في صورة الوقود الذي تحرقة الآلة ولا بد لنا أن ندفع له ثمنا بالدولار أو الجنيهات). وأما جزء الحرارة الذي لم يتحول غلى شغل يستفاد منه فهو يخرج من النظام كعادم وينتشر في الوسط المحيط.
قوانين الديناميكا الحرارية الأربعة > القانون الثاني للديناميكا الحرارية

المقالة الرئيسة: القانون الثاني للديناميكا الحرارية
يتعلق القانون الثاني بالاعتلاج أو الأنتروبية وينص على مبدأ أساسي يقول بأن تغيرًا تلقائيًا في نظام فيزيائي لا بد وأن يترافق بازدياد في مقدار اعتلاج هذا النظام.
صاغ العالم الألماني رودولف كلاوسيوس القانون الثاني أثناء محاضرته امام الجمعية الفلسفية في زيوريخ في 24 أبريل 1865 قائلا:
«تميل الانتروبية في الكون إلى نهاية عظمى.»
ويعتبر هذا النص أشهر نص للقانون الثاني. ونظرا للتعريف الواسع الذي يتضمنه هذا القانون، حيث يشمل الكون كله من دون أي تحديد لحالته، سواء كان كونا مفتوحا أو مغلقا أو معزولا لكي تنطبق عليه صيغة القانون، يتصور كثير من الناس أن الصيغة الجديدة تعني أن القانون الثاني للحرارة ينطبق على كل شيء يمكن تصوره.ولكن هذا ليس صحيحا فالصيغة الجديدة ماهي إلا تبسيط لحقيقة أعقد من ذلك.
وبمرور السنين اتخذت الصيغة الرياضية للقانون الثاني للديناميكا الحرارية في حالة نظام معزول تجري فيه تحولات معينة الشكل التالي:
حيث:
والإنتروبية هي مقياس لعدم النظام في نظام، أي زيادة الهرجلة. والقانون يقول أن الهرجلة تسير تلقائيا وطبيعيا في اتجاه زيادة الهرجلة أو بقائها ثابتة. فمثلا إذا أذبنا قليل من ملح الطعام في كوب من الماء انتشرت جزيئات الملح وتوزعت توزيعا متساويا في الماء. هذه عملية طبيعية تسير من ذاتها، ونقول أن انتروبية النظام قد ازدادت. إذ أن مجموع إنتروبية ملح الطعام «النقي» + إنتروبية الماء النقي يكون أصغر من إنتروبية المخلوط. أي تزداد إنتروبية النظام بأكمله (الماء النقي + الملح) بمرور الزمن بعد الخلط.
قوانين الديناميكا الحرارية الأربعة > القانون الثالث للديناميكا الحرارية

المقالة الرئيسة: القانون الثالث للديناميكا الحرارية
«من المستحيل تبريد نظام إلى درجة الصفر المطلق».
هذا القانون يحدد درجة الصفر المطلق كحد طبيعي لا يمكن تعديها إلى أقل منها. حقيقة أنه يمكن بأداء عمل كبير الاقتراب من درجة الصفر المطلقة، مثلما يحدث عند دراسة الميوعة الفائقة للهيليوم-3 حيث تصل درجته الحرجة للميوعة الفائقة عند 0.0026 كلفن، إلا أنه من المستحيل التبريد حتى درجة الصفر.
الكمونات الدينامية الحرارية

المقالة الرئيسة: كمون دينامي حراري
الطاقة الداخلية  U(S,V,N) لنظام (وهي دالة للإنتروبيا S والحجم V وكمية المادة N) وجميع مشتقاتها بواسطة تحويل ليجاندر تعتبر كمونات دينامية حرارية للنظام. وتحول معادلات ليجاندر كمون الانتروبيا  S بالنسبة إلى تغير درجة الحرارة  T ، وكمون الحجم  V بالنسبة إلى تغير الضغط، وتغير كمية المادة  N بالنسبة إلى تغير الكمون الكيميائي  \mu .
تستنبط منها 3 أزواج من المتغيرات  {(S,T),(V,p),(N,\mu )}  وينشأ منها بالتالي   2^{3}=8  كمونات ترموديناميكية.
أهم تلك الكمونات والشائعة استعمالا هي (كدوال للمتغيرات فيها):
طاقة داخلية  U=U(S,V,N)
طاقة هلمهولتز الحرة  F=F(T,V,N)
إنثالبي  H=H(S,p,N)
طاقة غيبس الحرة (الإنثالبي الحر)  G=G(T,p,N)
كمون لانداو  \Omega =\Omega (T,V,\mu ) وهو يطبق في حالة العمليات غير العكوسية. (انظر التفاصيل في كمون دينامي حراري)
الثلاثة كمونات الباقية (ويقل استعمالها) هي:
R=R(S,V,\mu )
J=J(S,p,\mu )
K=K(T,p,\mu )
العمليات الدينامية الحرارية

المقالة الرئيسة: عملية ترموديناميكية
العملية الترموديناميكية هي تغير نظام من حالة إلى حالة أخرى، مثل رفع درجة حرارة النظام (غلاية مثلا). وفي حالة تواجد النظام في حالة توازن ترموديناميكي فيمكن تغير تلك الحالة عن طريق تغيير أحد دوال الحالة أو عدة منها، مثل تغيير درجة الحرارة أو تغيير الضغط والحجم وغيرها.
بدأت دراسة «عمليات التحريك الحراري» مع اختراع الآلة البخارية، ثم امتدت بعد ذلك وصاغت قوانينا تنطبق أيضا على جميع المحركات. وكذلك تنطبق قوانين الحرارة على تحول الطاقة من صورة إلى أخرى مثل تحويل طاقة الحركة إلى طاقة كهربائية (كما هو في إنتاج الكهرباء من سدود الأنهار) أو تحويل طاقة كيميائية إلى طاقة حركة كما هو مسلك محرك الاحتراق الداخلي مثلا أو تحويل طاقة كيميائية إلى طاقة كهربائية مثلما يجري في البطارية وفي خلية الوقود.
العمليات الدينامية الحرارية > أنواع عمليات الحركة الحرارية

يتغير حالة نظام حركة حرارية بتغير العديد من المتغيرات مثل درجة الحرارة، والضغط والحجم والإنتروبيا وغيرها. ولدراسة العمليات نسهل على أنفسنا فهمها بجعل أحد تلك المتغيرات ثابتا وملاحظة تغير العوامل الأخرى. من هنا نشأت بعض العمليات التي تهمنا بصفة خاصة نظرا لتطبيقاتها العملية، وخصوصا في دراسة عمل المحركات وتحويل الطاقة إلى صور مختلفة.
وتنقسم العمليات الترموديناميكية إلى عدة أنواع:
عملية متساوية الضغط (isobaric): وهي العمليات التي تتم تحت ضغط ثابت. مثال على ذلك التفاعلات الكيميائية التي نجريها في المختبرات، فهي تتم تحت الضغط الجوي.
عملية متساوية الحجم (isochoric): وهي العمليات التي تتم تحت حجم ثابت.
عملية متساوية الحرارة (isothermal): وهي العمليات التي تتم تحت درجة حرارة ثابتة، أي نحافظ خلالها على ثبات درجة الحرارة.
عملية كظومة (adiabatic): وهي العمليات التي تتم في النظام المعزول حراريا عن الوسط المحيط به. أي نمنع خلال تلك العملية أي تبادل للحرارة بين النظام والوسط المحيط.
عملية متساوية الاعتلاج (isentropic): وهي العمليات التي تتم عند اعتلاج ثابت.
عملية متساوية الإنثالبي (isenthalpic): وهي العمليات التي تتم عند محتوى حراري ثابت.
الخصائص الحرارية

المقالة الرئيسة: قائمة الخواص الترموديناميكية
من أهم الخصائص الحرارية للمواد:
الحرارة T
الضغط P
الحجم V
طاقة داخلية U
الاعتلاج (إنتروبيا) S
السخانة H (التغير في الإنثالبي يساوي التغير في الطاقة عند ثبوت الضغط لأن H=pv+U)
السرعة
العلو
ويمكن تقسيم هذه الخصائص بطريقتين:
حالية حرارية (كدرجة الحرارة والضغط والحجم) أو حالية كالورية ، أي معبرة عن الطاقة (كالطاقة الداخلية والاعتلاج والسخانة) لجسم أو نظام ما.
حالية (أي أنها تعبر عن حالة للمادة أو حالة نظام وهي كل الخصائص المذكورة أعلاه، وتسمى دوال الحالة)، أو عملياتية (دوال عملية، أي أنها لا توجد إلا بوجود عملية كعملية انتقال الحرارة من جسم لآخر، وعلى ذلك فهي تمثل «تغير» حالة المادة. ومن هذه الخصائص التي تعتمد على الدوال العملية الشغل المكتسب من نظام: فقد يكون شغلا ميكانيكيا، مثل محرك احتراق داخلي أو محرك أوتو أو آلة بخارية...وغيرها، أو شغل كهربائي مثل البطارية وخلية الوقود وبطارية ليثيوم أيون الشائع استخدامها في هاتف المحمول.)
الخصائص الحرارية > المعادلة الحرارية

من أهم القوانين التي تصف العلاقة بين الضغط P ودرجة الحرارة T والحجم V وعدد المولات n في غاز مثالي:
حيث R هو ثابت الغازات العام ولكن هذه العلاقة ليست الوحيدة وهي كذلك ليست صحيحة صحة مطلقة حيث أنه اعتمد في اشتقاقها على بعض الافتراضات المبسطة. افتراض غاز مثالي أن ذرات أو جزيئات الغاز ليس لها حجم ولا توجد قوى بين الجزيئات. كذلك افتراض أن تصادم الجزيئات يكون تصادما مرنا، أي أن الجزيئات لا تغير شكلها عند الاصتدام.
الخصائص الحرارية > معادلة فان دير فالس

معادلة فان دير فالس هي أيضا معادلة حرارية وهي تصف حالة غاز حقيقي حيث تأخذ حجم جسيمات الغاز (الذرات أو الجزيئات) والتآثر بينهم (من قوى جذب أو تنافر) في الحسبان :
حيث a تأخذ قوي التجاذب أو التنافر بين جسيمات الغاز في الحسبان و b تأخذ حجم وشكل الجسيمات في الحسبان.
حساب الطاقة في الترموديناميكا

تعيين توازن الطاقة من المبادئ الرئيسية في الثرموديناميكا
يحتاج تغير طور المادة - مادة صلبة إلى حالة سائلة إلى حالة غازية - وكذلك عمليات الخلط (مثل خلط الملح مع الماء، أو خلط مواد مختلفة) يحتاج إلى «طاقة تحول» مثل حرارة انصهار، وحرارة تبخر، وانثالبي التسامي، أو ما يسمى «إنثالبي التحول»، وبالتالي فإن تلك الطاقة تتحرر خلال سير العملية في الاتجاه العكسي.
وفي حالة تغير كيميائي للمادة يمكن أن تصدر عنها «حرارة تفاعل» أو ما يسمى إنثالبي التفاعل، أو بالعكس يمكن أن يحتاج التفاعل الكيميائي لحرارة من الخارج لكي يسير ويتم.
وبغرض حساب الحرارة الناشئة عن تفاعل كيميائي نقوم أولا بكتابة معادلة التفاعل مزودة بنسب المواد المختلفة الداخلة والخارجة من التفاعل. انثالبي قياسي للتكوين لكل مادة نقية مشتركة في التفاعل سواء الداخلة في التفاعل والناتجة من التفاعل نجدها في جداول خاصة عند 25 درجة مئوية كدرجة حرارة قياسية. ونقوم بجمع إنثالبي المواد الناتجة من التفاعل بنسبها ونطرح منها مجموع إنثالبي المواد الداخلة في التفاعل (قانون هس).
حرارة التفاعل أو «إنثالبي التحول» التي تنتج من تفاعل كيميائي أو من تحول لطور المادة وتنتشر (الحرارة الناتجة) في الوسط المحيط نعطيها إشارة سالبة. وفي حالة تزويدنا للنظام طاقة (حرارة) من الخارج لإتمام التفاعل الكيميائي أو إتمام تحول الطور (مثل تسخين الماء (طور سائل) ليتحول إلى بخار [طور غازي])، فنعطي تلك الحرارة إشارة موجبة.
يعطى الإنثالبي بالمعادلة :
حيث:
ويعطى الإنثالبي الحر G بالمعادلة، وهي معروفة بطاقة جيبس الحرة:
حيث :
وبإجراء التفاضل الكامل لمعادلة الإمثالبي الحر، ثم إجراء التكامل على المعادلة يمكن معرفة عما إذا كان التفاعل الكيميائي ممكنا (ذاتيا) أم غير ممكنا :
فإذا كان «فرق الإنثالبيات الحرة» G \Delta  لنواتج التفاعل مطروحا منها الإنثالبيات الحرة للمواد الداخلة في التفاعل ذات إشارة سالبة، يكون التفاعل أو تحول الطور ممكنا.وعندما يكون فرق الإمثالبي الحر للتفاعل أو لتحول الطور سالبا الإشارة، ينتج عن ذلك سير التفاعل - طالما لا يوجد ما يعطله - حتى نقطة معينة تصبح عندها
 \Delta G=0.
ويعتبر
قانون فاعلية الكتلة حالة خاصة لمثل هذا التوازن، فإذا كان الفرق في الإنثالبيات الحرة ذو إشارة موجبة، فمعنى ذلك أن التفاعل أو تحول الطور غير ممكن.
في عام 1869 كان مارسلين بيرثولد يعتقد أن التفاعلات الكيميائية التي تنشر حرارة هي وحدها الممكنة. وشمل اعتقاده هذا أي تحول أو أي تفاعل كيميائي أنه ممكنا سواء نشر حرارة أم لم تصدر منه حرارة. وكان ذلك بأخذه في الاعتبار شق المعادلة المعبر عن تغير الإنتروبيا (T* \Delta S).
وعلى سبيل المثال :
عند إذابة سلفات الصوديوم في الماء تنخفض درجة حرارة المحلول عن درجة حرارة الغرفة. فيكون شق الإمنتروبيا في المعادلة ذو إشارة موجبة، وعلي الرغم من ذلك تتزايد درجة عدم الانتظام في المحلول، أي تزداد انتروبية النظام بذوبان السلفات.
عند انصهار قطعة من الثلج يحتاج الثلح حرارة من الخارج لكي يتحول من طور الثلج (مادة صلبة) إلى سائل (طور السائل.
لا ترتفع درجة حرارة الماء على الرغم من اكتساب قطعة الثلج حرارة من الجو المحيط، وتتزايد درحة عدم الانتظام وبالتالي تتزايد إنتروبية الجزيئات في الطور السائل عنه في الطور الصلب.
تحول الكربون في وجود ثاني أكسيد الكربون لإنتاج أول أكسيد الكربون هو تفاعل كيميائي يتميز بإنثالبية تفاعل موجبة الإشارة. وعن طريق «إنتروبية التفاعل» يمكن إزاحة توازن التفاعل (انظر توازن بودوارد) في اتجاه إنتاج أول أكسيد الكربون برفع درجة الحرارة.
أنواع تغير الحالة

المقالة الرئيسة: دورة حركة حرارية
تحول عكوس: تحول يتم ببطء شديد، يمكن للنظام الحراري في أي نقطة منه العودة في الاتجاه المعاكس معيداً وبدقة تامة جميع الشروط التي قد مرت به في التحول الأصلي المباشر، ويسمى هذا التحول بالتحول الفيزيائي.
تحول لاعكوس: تحول سريع غير قابل للعكس. وتتصف جميع التحولات الطبيعية بأنها لاعكوسية؛ ويسمى هذا التحول بالتحول الكيميائي والسبب تكون ماده جديده.
الدورة المغلقة: تحول يعود فيه النظام إلى نقطة البدء بعد أن يكون قد مر بعدة مراحل مختلفة.
متغيرات مترافقة

الفكرة الأساسية في الترموديناميكا هي الطاقة. يقول القانون الأول للديناميكا الحرارية أن الطاقة الكلية في نظام والوسط المحيط بالنظام تكون ثابتة لا تتغير. فيمكن للطاقة الانتقال إلى النظام عن طريق التسخين أو زيادة الضغط، أو زيادة كمية المادة فيه، كذلك يمكن استخراج طاقة من النظام بالتبريد أو بالتمدد في حجم النظام أو استخراج جزء من مادته.
وفي الميكانيكا نحسب التغير في طاقة جسم كحاصل ضرب القوة المؤثرة (ق) على الجسم في المسافة (س) التي انزاحها الجسم.
والمتغيرات المترافقة في الترموديناميكا هي أزواج من المتغيرات ينتمي أحدهما إلى قوة تؤثر على نظام (ترموديناميكي)، والمتغير المرافق يكون بمثابة «الإزاحة» الناتجة، وجداء الإثنين يعطينا كمية الطاقة التي انتقلت إلى الجسم.
من المتغيرات المترافقة التي تهمنا في الأنظمة الترموديناميكية الثلاثة حالات الاتية:
الضغط-حجم الغاز (إحداثيات ميكانيكية);
درجة الحرارة-إنتروبية النظام (إحداثيات حرارية);
كمون كيميائي-عدد الجسيمات في النظام (إحداثيات مادية).
اقرأ أيضا

| 0 | 1 | 2 | 3 |
| --- | --- | --- | --- |
|  طاقة حرة ثرموديناميكية  إشعاع حراري  توازن ترموديناميكي  الحرارة  فضاء الطور  طاقة شمسية فضائية  عمل (ترموديناميك)  قائمة الخواص الترموديناميكية  معادلة جيبس-هلمهولتز  |  قانون بويل  قوانين الديناميكا الحرارية  معادلات دينامية حرارية  مقاومة التلامس الحراري  كفاءة حرارية  حمل (فيزياء)  دورة كارنو  دورة رانكن  تصوير حراري  |  مبادل حراري  نظام حركة حرارية  مخطط درجة الحرارة والإنتروبي  مخطط الضغط والحجم  كمون دينامي حراري  معادلة كلاوزيوس-كلابيرون  قواعد بيانات ترموديناميكية للمواد النقية  معادلات دينامية حرارية  ترمودینامیكا كيميائية  معادلة فانت هوف  الحالة الثرموديناميكية  |   |
أسدية

| أسدية> اسديه . - city -  .تقسيم إداري  | أسدية> اسديه . - city -  .تقسيم إداري  |
| --- | --- |
البلد:  إيران
عاصمة لـ: مقاطعة درميان  
المحافظة: خراسان جنوبي
المقاطعة: مقاطعة درمیان
الناحية: الناحية المركزية
إحداثيات: 32°56′34″N 59°43′12″E﻿ / ﻿32.94278°N 59.72°E﻿ / 32.94278; 59.72
السكان : السكان 
التعداد السكاني: 4312 نسمة (إحصاء 2006)
  • الذكور: 2764  (2016)  
  • الإناث: 2696  (2016)  
معلومات أخرى : معلومات أخرى 
التوقيت: توقيت إيران (+3:30 غرينيتش)
توقيت صيفي: توقيت إيران (+4:30)
الرمز الجغرافي: 142862  
ar: ar
أسدية في GEOnet: أسدية في GEOnet
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
أسدية (بالفارسية: اسدیه) هي منطقة سكنية تقع في إيران في البلدة المركزية. يقدر عدد سكانها بـ 4,312 نسمة .
انظر أيضاً

قائمة مدن إيران
مراجع

1 2  "جمعیت به تفکیک تقسیمات کشوری" (بالفارسية). اطلع عليه بتاريخ 2023-10-29.
↑  GeoNames (بالإنجليزية), 2005, QID:Q830106
↑  "بوابة الإحصاءات الوطنية" (بالفارسية). مركز الإحصاء الوطني الإيراني. مؤرشف من الأصل في 2015-09-15. اطلع عليه بتاريخ 2014-05-27.
بوابة إيران
بوابة تجمعات سكانية
بوابة جغرافيا
أمل الأربعاء

نادي أمل الأربعاء، هو نادي كرة قدم جزائري يقع في مدينة الأربعاء. تأسس عام 1941 وألوانه زرقاء وبيضاء. ملعب النادي الرسمي هو ملعب إسماعيل مخلوف  الذي يتسع لحوالي 5000 متفرج. يلعب النادي حاليًا في الرابطة الجزائرية المحترفة الأولى.
مواضيع ذات صلة

كرة القدم في الجزائر
الاتحادية الجزائرية لكرة القدم
كأس الجمهورية الجزائرية لكرة القدم
كأس الرابطة الوطنية الجزائرية لكرة القدم
كأس السوبر الجزائري
وصلات خارجية

موقع الاتحاد الجزائري لكرة القدم
الرابطة الجزائرية المحترفة الأولى، والثانية، لكرة القدم
للرابطة الجهوية لكرة القدم لقسنطينة
الرابطة الوطنية الجزائرية لكرة القدم هواة
الرابطة ما بين الجهات لكرة القدم
إيمان حسن

| إيمان حسن> معلومات شخصية   | إيمان حسن> معلومات شخصية   | إيمان حسن> معلومات شخصية   | إيمان حسن> معلومات شخصية   | إيمان حسن> معلومات شخصية   |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
الميلاد: 6 نوفمبر 2000   (25 سنة)  
|  | Abha |  |  |  |  |
|  | SC Aviation |  |  |  |  |
: Al Hilal
إيمان حسن عبد الرحيم قاسم ولدت في 6 نوفمبر/تشرين الثاني 2000, هي لاعبة كرة قدم مصرية محترفة تلعب في مركز الدفاع في نادي أبها السعودي للسيدات وفي منتخب مصر.
المسيرة الكروية

تُمارس حسن ألعاب القوى منذ أن كانت في السابعة مِن عمرها، عندما بلغت الثالثة عشر مِن عمرها تحولت إلى كرة القدم بفضل المدرب محمد عياد الذي لاحظها وسجلها للانضمام إلى فريق نادي الصحة/العبور.
المسيرة الكروية > الطيران: 2016–2022

بعد اختيارها للمنتخب الوطني تحت 17 سنة، انضمت حسن إلى نادي SC Aviation، وهو فريق مقره القاهرة. لعبت دورًا حاسمًا في تأمين لقب دوري الطيران للسيدات الأول، وكسر سلسلة وادي دجلة المكونة من سبع بطولات متتالية.
بعد انتهاء عقدها مع نادي الطيران، لفتت حسن أنظار العديد من الأندية، من بينها نادي وادي دجلة النسائي المصري. تلقت عروضًا مِن أندية في رومانيا وتركيا.
المسيرة الكروية > الهلال: 2022–2024

في أكتوبر/تشرين الأول 2022، انضمت حسن إلى نادي الهلال الذي استحوذ عليه حديثًا للمشاركة في الموسم الافتتاحي للدوري السعودي للسيدات الممتاز. في 21 أكتوبر/تشرين الأول 2023، شاركت لأول مرة مع الهلال في مباراة انتهت بالتعادل السلبي أمام اليمامة. في 2 ديسمبر/كانون الأول، سجلت هدفها الأول للنادي في الدقيقة 46 في فوز 6-1 على الأهلي. وفي يوليو/تموز 2023، مدد الهلال عقد حسن لمدة موسم واحد.
المسيرة الدولية

اختيرت حسن عام 2016 لفريق تحت 17 سنة للمشاركة في تصفيات كأس العالم للسيدات تحت 17 سنة الأفريقية 2016. في 22 يناير/كانون الثاني 2016، ظَهرت لأول مرة مع الفريق في فوز 6-0 على جيبوتي.
شاركت حسن مع فريق تحت 20 عامًا في العديد مِن المباريات الودية ضد الأندية المحلية المصرية، ومع ذلك لم تلعب مباراة تنافسية واحدة.
في أكتوبر/تشرين الأول 2021، حصلت حسن على أول استدعاء لها للمنتخب الوطني الأول للمشاركة في مباريات تصفيات كأس الأمم الأفريقية للسيدات 2022 من مباراتين ذهابًا وإيابًا. في 11 أبريل/نيسان 2022، ظهرت لأول مرة في مباراة انتهت بالتعادل السلبي ضد الأردن.
مَثلت حسن فريق كرة القدم المصغرة للسيدات في مصر في كأس العالم للسيدات 2021 في أوكرانيا وساعدت الفريق على احراز المركز الرابع بشكل عام.
إحصائيات المهنة > نادي

.
| نادي | موسم | الدوري> قسم | الدوري> التطبيقات | الدوري> الأهداف | كوب> التطبيقات | كوب> الأهداف | قارية> التطبيقات | قارية> الأهداف | آخر> التطبيقات | آخر> الأهداف | المجموع> التطبيقات | المجموع> الأهداف |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| الهلال | 2022–23 | سوبل | 13 | 3 | - | - | — | — | — | — | 13 | 3 |
| الهلال | 2023–24 | سوبل | 5 | 0 | 2 | 0 | — | — | 3 | 0 | 10 | 0 |
| الهلال | المجموع | المجموع | 18 | 0 | 2 | 0 | — | — | 3 | 0 | 23 | 3 |
| مجموع المسيرة المهنية | مجموع المسيرة المهنية | مجموع المسيرة المهنية | 17 | 0 | 2 | 0 | — | — | 5 | 0 | 24 | 0 |
إحصائيات المهنة > دولي

.
| المنتخب الوطني | سنة | التطبيقات | الأهداف |
| --- | --- | --- | --- |
| مصر | 2022 | 3 | 0 |
| مصر | 2023 | 4 | 0 |
| المجموع | المجموع | 7 | 0 |
الأوسمة > نادي

الطيران
الدوري المصري الممتاز للسيدات : 2018–19