stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
سيينا
السكان

في سنة 1861 بلغ عدد السكان 32٬108 نسمة، وتطور العدد ليصل في سنة 2011 لـ 52٬839 نسمة.
يظهر هذا المخطط البياني تطور النمو السكاني لـ سيينا
بعض صور من سيينا

سيينا ، الحي القديم
ساحة السوق
جانب من أسوار المدينة
منظر للمدينة يظهر كاتدرائيتها
ساحة دل كامبو خلال سباق الباليو
سباق الباليو : الإستعراض العام
ساحة دل كامبو من برج دل مانجا
أحد شوارع سيينا التاريخية
القصر الشعبي
واجهة كتدرائية سيينا
احتفالات سباق الباليو

أعلام سيينا الستة عشر
افتتاح أحتفال سباق الباليو 2 يوليو 2006
بيازا سالامبيني في الليل
سباق الباليو عام 2006
أضواء المدينة
اقرأ أيضا

بيازا داي ميراكولي
أنطونيو باريت

| أنطونيو باريت | أنطونيو باريت |
| --- | --- |
 :  
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 26 مايو 1899     جولييت  
الوفاة: 15 ديسمبر 1968 (69 سنة)       مونتريال  
مواطنة:  كندا  
 مناصب :  مناصب 
  عضو الجمعية الوطنية في كيبك      :   عضو الجمعية الوطنية في كيبك      
في المنصب 17 أغسطس 1936  – 15 سبتمبر 1960 : في المنصب 17 أغسطس 1936  – 15 سبتمبر 1960 
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: سياسي،  ودبلوماسي  
الحزب: الاتحاد الوطني  
اللغات: الإنجليزية  
الجوائز : الجوائز 
الدكتوراه الفخرية من جامعة لافال   : الدكتوراه الفخرية من جامعة لافال   
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
أنطونيو باريت هو دبلوماسي وسياسي كندي، ولد في 26 مايو 1899 في جولييت في كندا، وتوفي في 15 ديسمبر 1968 في مونتريال في كندا. نشط حزبياً في الاتحاد الوطني. وقد انتخب Premier of Quebec ‏ (8 يناير 1960 – 5 يوليو 1960) وانتخب عضو الجمعية الوطنية في كيبك ‏ عن دائرة Joliette (provincial electoral district) ‏ (17 أغسطس 1936 – 15 سبتمبر 1960).
مراجع

1 2  GeneaStar | Antonio Barrette، QID:Q98769076
↑   http://www.assnat.qc.ca/fr/deputes/barrette-antonio-1853/biographie.html. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑  "Antonio Barrette | The Canadian Encyclopedia". www.thecanadianencyclopedia.ca. مؤرشف من الأصل في 2020-10-27. اطلع عليه بتاريخ 2020-03-24.
وصلات خارجية

في كومنز مواد ذات صلة بـ أنطونيو باريت.
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  الاسم المعياري الدولي (ISNI)  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF)  مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities) 
وطنية:  الملف الاستنادي المتكامِل (GND) 
أخرى:  النظام الجامعي للتوثيق (IdRef) 
بوابة أعلام
بوابة السياسة
بوابة كندا
مايكل هاستينغز

| مايكل هاستينغز | مايكل هاستينغز |
| --- | --- |
 :  
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 6 أكتوبر 1980 (العمر 44 سنة)   أورلاند هيلز  
الإقامة: تينلي بارك  
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 مناصب :  مناصب 
  عضو مجلس ولاية إلينوي      :   عضو مجلس ولاية إلينوي      
تولى المنصب 9 يناير 2013 : تولى المنصب 9 يناير 2013 
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المدرسة الأم: الأكاديمية العسكرية الأمريكية
المهنة: سياسي  
الحزب: الحزب الديمقراطي الأمريكي
اللغات: الإنجليزية  
الخدمة العسكرية : الخدمة العسكرية 
المعارك والحروب: حرب العراق  
المواقع : المواقع 
الموقع: الموقع الرسمي  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
مايكل هاستينغز (بالإنجليزية: Michael Hastings)‏ (و. 1980 – م) هو سياسي من الولايات المتحدة الأمريكية .
التعليم

تعلم في الأكاديمية العسكرية الأمريكية.
مراجع

↑  "معلومات عن مايكل هاستينغز على موقع votesmart.org". votesmart.org. مؤرشف من الأصل في 2019-12-12.
| ع ن أعضاء Illinois State Senate | ع ن أعضاء Illinois State Senate |
| --- | --- |
 جمعية إلينوي العامة (2019–2020)  رئيس مجلس الشيوخ: دون هارمون (د)  قائد الأغلبية: Kimberly A. Lightford (د)  قائد الأقلية: بيل برادي (ج) :  جمعية إلينوي العامة (2019–2020)  رئيس مجلس الشيوخ: دون هارمون (د)  قائد الأغلبية: Kimberly A. Lightford (د)  قائد الأقلية: بيل برادي (ج) 
 Antonio Munoz (د)  عمر أكينو (د)  Mattie Hunter (د)  Kimberly A. Lightford (د)  Patricia Van Pelt (د)  Sara Feigenholtz (د)  Heather Steans (د)  Ram Villivalam (د)  Laura Fine (د)  Robert Martwick (د)  سيلينا فيلانويفا ‏ (د)  ستيفن لاندك ‏ (د)  Robert Peters (د)  إميل الثالث (د)  نابليون هاريس (د)  Jacqueline Y. Collins (د)  Elgie Sims (د)  ويليام كونينغهام (د)  مايكل هاستينغز (د)  Iris Martinez (د)  Laura Ellman (د)  Cristina Castro (د)  Tom Cullerton (د)  Suzy Glowiak (د)  Jim Oberweis (ج)  Dan McConchie (ج)  Ann Gillespie (د)  Laura Murphy (د)  جولي موريسون ‏ (د)  تيري لينك (د)  Melinda Bush (د)  Craig Wilcox (ج)  Don DeWitte (ج)  Steve Stadelman (د)  Dave Syverson (ج)  نيل أندرسون (ج)  Chuck Weaver (ج)  Sue Rezin (ج)  دون هارمون (د)  Patrick Joyce (د)  John Curran (ج)  ليندا هولمز ‏ (د)  Pat McGuire (د)  بيل برادي (ج)  برايان دبليو. ستيوارت (ج)  ديف كوهلر (د)  Jil Tracy (ج)  أندي منار (د)  Jennifer Bertino-Tarrant (د)  Steve McClure (ج)  شابن روز (ج)  سكوت إم. بينيت (د)  Jason Barickman (ج)  جايسون بلامر (ج)  Dale Righter (ج)  Rachelle Crowe (د)  Christopher Belt (د)  Paul Schimpf (ج)  Dale Fowler (ج) :  Antonio Munoz (د)  عمر أكينو (د)  Mattie Hunter (د)  Kimberly A. Lightford (د)  Patricia Van Pelt (د)  Sara Feigenholtz (د)  Heather Steans (د)  Ram Villivalam (د)  Laura Fine (د)  Robert Martwick (د)  سيلينا فيلانويفا ‏ (د)  ستيفن لاندك ‏ (د)  Robert Peters (د)  إميل الثالث (د)  نابليون هاريس (د)  Jacqueline Y. Collins (د)  Elgie Sims (د)  ويليام كونينغهام (د)  مايكل هاستينغز (د)  Iris Martinez (د)  Laura Ellman (د)  Cristina Castro (د)  Tom Cullerton (د)  Suzy Glowiak (د)  Jim Oberweis (ج)  Dan McConchie (ج)  Ann Gillespie (د)  Laura Murphy (د)  جولي موريسون ‏ (د)  تيري لينك (د)  Melinda Bush (د)  Craig Wilcox (ج)  Don DeWitte (ج)  Steve Stadelman (د)  Dave Syverson (ج)  نيل أندرسون (ج)  Chuck Weaver (ج)  Sue Rezin (ج)  دون هارمون (د)  Patrick Joyce (د)  John Curran (ج)  ليندا هولمز ‏ (د)  Pat McGuire (د)  بيل برادي (ج)  برايان دبليو. ستيوارت (ج)  ديف كوهلر (د)  Jil Tracy (ج)  أندي منار (د)  Jennifer Bertino-Tarrant (د)  Steve McClure (ج)  شابن روز (ج)  سكوت إم. بينيت (د)  Jason Barickman (ج)  جايسون بلامر (ج)  Dale Righter (ج)  Rachelle Crowe (د)  Christopher Belt (د)  Paul Schimpf (ج)  Dale Fowler (ج) 
 Democratic (39)|  Republican (20)|  جمعية إلينوي العامة  مجلس نواب إلينوي  مجلس شيوخ إلينوي :  Democratic (39)|  Republican (20)|  جمعية إلينوي العامة  مجلس نواب إلينوي  مجلس شيوخ إلينوي 
بوابة أعلام
بوابة السياسة
بوابة الولايات المتحدة
خوسيه غوادالوبي دياز

| خوسيه غوادالوبي دياز>  معلومات شخصية   | خوسيه غوادالوبي دياز>  معلومات شخصية   | خوسيه غوادالوبي دياز>  معلومات شخصية   | خوسيه غوادالوبي دياز>  معلومات شخصية   | خوسيه غوادالوبي دياز>  معلومات شخصية   |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
الميلاد: القرن 20   ليون  
مركز اللعب: مدافع
الجنسية:  المكسيك  
|   معلومات النادي   |   معلومات النادي   |   معلومات النادي   |   معلومات النادي   |   معلومات النادي   |  |
النادي الحالي: Atlético ECCA (مدرب)
| المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  |  |
| سنوات | فريق | م. | (هـ.) |  |  |
|  | كلوب ليون  |  |  |  |  |
|  | نادي أكستيبيك ‏ |  |  |  |  |
|  | بويبلا |  |  |  |  |
| الفرق التي دربها   | الفرق التي دربها   | الفرق التي دربها   | الفرق التي دربها   | الفرق التي دربها   |  |
1996 : Atlético Celaya ‏
2005–2006: Alacranes de Durango ‏
2007: Petroleros de Salamanca C.F.C. ‏
2010–2020: Atlético ECCA
| 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط |  |
خوسيه غوادالوبي دياز (بالإسبانية: José Guadalupe Díaz)‏ هو لاعب كرة قدم مكسيكي، ولد في القرن 20 في ليون في المكسيك. لعب مع كلوب ليون.
مراجع

↑  "José Guadalupe Díaz". LigaMX.net. LIGA BBVA Bancomer MX. 13 مارس 1999. مؤرشف من الأصل في 2017-09-30. اطلع عليه بتاريخ 2017-09-07.
بوابة أعلام
بوابة المكسيك
بوابة كرة القدم
روبن كيلي

| روبن كيلي> (بالإنجليزية: Robin Kelly)‏    | روبن كيلي> (بالإنجليزية: Robin Kelly)‏    |
| --- | --- |
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 30 أبريل 1956   (68 سنة)   هارلم  
الجنسية: الولايات المتحدة الأمريكية
العرق: أمريكية أفريقية  
عضوة في: كتلة النواب السود بالكونجرس  
 مناصب :  مناصب 
  عضو مجلس نواب إلينوي    :   عضو مجلس نواب إلينوي    
في المنصب 8 يناير 2003  – 12 يناير 2007 : في المنصب 8 يناير 2003  – 12 يناير 2007 
  هارولد ميرفي   أل رايلي   :   هارولد ميرفي   أل رايلي   
     :      
في المنصب 2007  – 2010 : في المنصب 2007  – 2010 
 رئيس الشؤون الإدارية    :  رئيس الشؤون الإدارية    
في المنصب 2010  – 2012 : في المنصب 2010  – 2012 
  عضو مجلس النواب الأمريكي    :   عضو مجلس النواب الأمريكي    
عضوة خلال الفترة 9 أبريل 2013  – 3 يناير 2015 : عضوة خلال الفترة 9 أبريل 2013  – 3 يناير 2015 
فترة برلمانية: كونغرس الولايات المتحدة الثالث عشر بعد المائة 
  جيسي جاكسون الابن  ‏      :   جيسي جاكسون الابن  ‏      
  عضو مجلس النواب الأمريكي      :   عضو مجلس النواب الأمريكي      
عضوة خلال الفترة 3 يناير 2015  – 3 يناير 2017 : عضوة خلال الفترة 3 يناير 2015  – 3 يناير 2017 
انتخبت في: انتخابات مجلس النواب الأمريكي 2014  ‏ 
فترة برلمانية: الكونغرس الأمريكي الرابع عشر بعد المائة  ‏ 
  عضو مجلس النواب الأمريكي      :   عضو مجلس النواب الأمريكي      
عضوة خلال الفترة 3 يناير 2017  – 3 يناير 2019 : عضوة خلال الفترة 3 يناير 2017  – 3 يناير 2019 
انتخبت في: انتخابات مجلس النواب الأمريكي 2016 
فترة برلمانية: الكونغرس الأمريكي الخامس عشر بعد المائة  ‏ 
  عضو مجلس النواب الأمريكي      :   عضو مجلس النواب الأمريكي      
عضوة خلال الفترة 3 يناير 2019  – 3 يناير 2021 : عضوة خلال الفترة 3 يناير 2019  – 3 يناير 2021 
انتخبت في: انتخابات مجلس النواب الأمريكي 2018  ‏ 
فترة برلمانية: الكونغرس الأمريكي السادس عشر بعد المائة  ‏ 
  عضو مجلس النواب الأمريكي      :   عضو مجلس النواب الأمريكي      
عضوة خلال الفترة 3 يناير 2021  – 3 يناير 2023 : عضوة خلال الفترة 3 يناير 2021  – 3 يناير 2023 
انتخبت في: انتخابات مجلس النواب الأمريكي 2020 
فترة برلمانية: كونغرس الولايات المتحدة السابع عشر بعد المائة 
  عضو مجلس النواب الأمريكي      :   عضو مجلس النواب الأمريكي      
عضوة منذ 3 يناير 2023 : عضوة منذ 3 يناير 2023 
انتخبت في: انتخابات مجلس النواب الأمريكي 2022 
فترة برلمانية: الكونغرس الأميركي المائة والثماني عشر  ‏ 
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المدرسة الأم: جامعة برادلي (الشهادة:بكالوريوس الآداب) (–1977) جامعة شمال إلينوي (الشهادة:دكتوراه الفلسفة) (–2004) مدرسة رودس الإعدادية  ‏ (–1973) جامعة برادلي (الشهادة:ماجستير الآداب) (–1982)  
المهنة: سياسية  
الحزب: الحزب الديمقراطي  
اللغات: الإنجليزية  
المواقع : المواقع 
الموقع: الموقع الرسمي  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
روبن كيلي (بالإنجليزية: Robin Kelly )‏ (و. 1956 – م) هي سياسية أمريكية من أصول أفريقية، ولدت في مدينة نيويورك، الحزب الديمقراطي الأمريكي.
مناصب

تولت منصب عضو مجلس النواب الأمريكي، وعضو إيلينوي في مجلس النواب.
التعليم

تعلمت في جامعة برادلي.
ديوتيريوم
تاريخ الديوتريوم

تم اكتشاف نظير الهيدروجين الديوتريوم عام 1931 من قبل العالم الأمريكي هارولد أوري والذي استلم جائزة نوبل بالكيمياء عام 1934 على هذا الاكتشاف.
الاختلافات عن الهيدروجين الشائع (البروتيوم) > الرمز الكيميائي

كثيرًا ما يتم تمثيل الديوتيريوم بالرمز الكيميائي D. نظرًا لأنه نظير للهيدروجين برقم كتلته 2، يتم تمثيله أيضًا بالرمز 2H. يسمح IUPAC بكل من D و 2H. يتم استخدام رمز كيميائي مميز للراحة بسبب الاستخدام الشائع للنظير في العمليات العلمية المختلفة. أيضا، الفرق كتلته كبيرة مع البروتيوم (1 H) (الديوتيريوم له كتلة من 2.014102، مقارنة بمتوسط الوزن الذري للهيدروجين البالغ 1.007947 وكتلة البروتيوم 1.007825) يمنح اختلافات كيميائية غير مهملة مع المركبات المحتوية على البروتيوم، في حين أن نسب الوزن النظائري داخل العناصر الكيميائية الأخرى غير ذات أهمية إلى حد كبير في هذا الصدد.
الاختلافات عن الهيدروجين الشائع (البروتيوم) > التحليل الطيفي

في ميكانيكا الكم، تعتمد مستويات طاقة الإلكترونات في الذرات على الكتلة المخفضة لنظام الإلكترون والنواة. بالنسبة لذرة الهيدروجين، يظهر دور الكتلة المختزلة ببساطة في نموذج بوهر للذرة، حيث تظهر الكتلة المخفضة في حساب بسيط لثابت ريدبرج ومعادلة ريدبرج، ولكن تظهر الكتلة المخفضة أيضًا في معادلة شرودنجر، ومعادلة ديراك لحساب مستويات الطاقة الذرية.
الكتلة المختزلة للنظام في هذه المعادلات قريبة من كتلة إلكترون واحد، ولكنها تختلف عنها بمقدار ضئيل يساوي تقريبًا نسبة كتلة الإلكترون إلى النواة الذرية. بالنسبة للهيدروجين، تبلغ هذه الكمية حوالي 1837/1836، أو 1.000545، وهي أصغر بالنسبة للديوتيريوم: 3671/3670، أو 1.0002725. لذلك تختلف طاقات الخطوط الطيفية للديوتيريوم والهيدروجين الخفيف (الهيدروجين -1) بنسب هذين الرقمين، وهي 1.000272. الأطوال الموجية لجميع خطوط الديوتيريوم الطيفية أقصر من الخطوط المقابلة للهيدروجين الخفيف، بمعامل 1.000272. في الملاحظة الفلكية، هذا يتوافق مع انزياح دوبلر أزرق يساوي 0.000272 ضعف سرعة الضوء، أو 81.6 كم / ثانية.
تكون الاختلافات أكثر وضوحًا في التحليل الطيفي الاهتزازي مثل مطيافية الأشعة تحت الحمراء ومطياف رامان،  وفي أطياف الدوران مثل مطيافية الميكروويف لأن الكتلة المنخفضة من الديوتيريوم أعلى بشكل ملحوظ من كتلة البروتيوم. في التحليل الطيفي بالرنين المغناطيسي النووي، يحتوي الديوتيريوم على تردد NMR مختلف تمامًا (على سبيل المثال 61 ميغاهيرتز عندما يكون البروتيوم عند 400 MHz) وهو أقل حساسية بكثير. عادة ما تستخدم المذيبات المذيبة في الرنين المغناطيسي النووي البروتيوم لمنع المذيب من التداخل مع الإشارة، على الرغم من أن الديوتيريوم NMR ممكن أيضًا.
الاختلافات عن الهيدروجين الشائع (البروتيوم) > التركيب النووي Big Bang

يُعتقد أن الديوتيريوم قد لعب دورًا مهمًا في تحديد عدد ونسب العناصر التي تشكلت في الانفجار العظيم. من خلال الجمع بين الديناميكا الحرارية والتغيرات التي أحدثها التوسع الكوني، يمكن للمرء حساب جزء البروتونات والنيوترونات بناءً على درجة الحرارة عند النقطة التي برد فيها الكون بدرجة كافية للسماح بتكوين النوى. يشير هذا الحساب إلى سبعة بروتونات لكل نيوترون في بداية التكوّن النووي، وهي نسبة ستبقى مستقرة حتى بعد انتهاء التكوّن النووي. كان هذا الجزء لصالح البروتونات في البداية، ويرجع ذلك أساسًا إلى أن الكتلة المنخفضة للبروتون تفضل إنتاجها. مع توسع الكون، برد. النيوترونات والبروتونات الحرة أقل استقرارًا من نوى الهيليوم، وكان للبروتونات والنيوترونات سبب قوي لتكوين الهيليوم -4. ومع ذلك، فإن تكوين الهليوم -4 يتطلب خطوة وسيطة لتكوين الديوتيريوم.
خلال معظم الدقائق القليلة التي أعقبت الانفجار العظيم والتي من الممكن أن يحدث خلالها التخليق النووي، كانت درجة الحرارة مرتفعة بما يكفي لأن متوسط الطاقة لكل جسيم كان أكبر من طاقة الارتباط للديوتيريوم المرتبط بشكل ضعيف لذلك تم تدمير أي ديوتيريوم تم تكوينه على الفور. يُعرف هذا الوضع باسم عنق الزجاجة للديوتيريوم . أدى عنق الزجاجة إلى تأخير تكوين أي هيليوم -4 حتى أصبح الكون باردًا بدرجة كافية لتكوين الديوتيريوم (عند درجة حرارة تعادل 100 كيلو فولت تقريبًا). في هذه المرحلة، كان هناك انفجار مفاجئ في تكوين العنصر (الديوتيريوم الأول، والذي اندمج على الفور مع الهيليوم). ومع ذلك، بعد ذلك بوقت قصير جدًا، بعد عشرين دقيقة من الانفجار العظيم، أصبح الكون باردًا جدًا بحيث لا يمكن حدوث أي اندماج نووي وتخليق نووي إضافي. في هذه المرحلة، كانت وفرة العناصر ثابتة تقريبًا، مع التغيير الوحيد حيث تتحلل بعض المنتجات المشعة للتخليق النووي للانفجار العظيم (مثل التريتيوم). إن عنق زجاجة الديوتيريوم في تكوين الهيليوم، جنبًا إلى جنب مع عدم وجود طرق مستقرة للاندماج مع الهيدروجين أو مع نفسه (لا توجد نوى مستقرة بأعداد كتلتها خمسة أو ثمانية) تعني أن كمية ضئيلة من الكربون، أو أي عناصر أثقل من الكربون، تشكلت في الانفجار العظيم. وبالتالي تتطلب هذه العناصر تكوين النجوم. في الوقت نفسه، ضمن فشل الكثير من التكوُّن النووي أثناء الانفجار العظيم أنه سيكون هناك الكثير من الهيدروجين في الكون المتأخر متاحًا لتكوين نجوم طويلة العمر، مثل شمسنا.
الاختلافات عن الهيدروجين الشائع (البروتيوم) > إنتاج

يتم إنتاج الديوتيريوم للأغراض الصناعية والعلمية والعسكرية، عن طريق البدء بالماء العادي - جزء صغير منه عبارة عن ماء ثقيل طبيعي - ثم فصل الماء الثقيل عن طريق عملية كبريتيد جيردلر، أو التقطير، أو طرق أخرى.
من الناحية النظرية، يمكن إنشاء الديوتيريوم للماء الثقيل في مفاعل نووي، لكن الفصل عن الماء العادي هو أرخص عملية إنتاج بكميات كبيرة.
كانت شركة Atomic Energy of Canada Limited المورد الرئيسي للديوتيريوم في العالم حتى عام 1997، عندما تم إغلاق آخر محطة للمياه الثقيلة. تستخدم كندا الماء الثقيل كوسيط نيوتروني لتشغيل تصميم مفاعل CANDU.
منتج رئيسي آخر للمياه الثقيلة هي الهند. جميع محطات الطاقة الذرية في الهند باستثناء محطة واحدة هي مصانع تعمل بالماء الثقيل المضغوط، والتي تستخدم اليورانيوم الطبيعي (أي غير المخصب). الهند لديها ثمانية مصانع للمياه الثقيلة، سبعة منها قيد التشغيل. ستة مصانع، خمسة منها قيد التشغيل، تعتمد على تبادل D - H في غاز الأمونيا. يستخرج النباتان الآخران الديوتيريوم من المياه الطبيعية في عملية تستخدم غاز كبريتيد الهيدروجين تحت ضغط مرتفع.
بينما تتمتع الهند بالاكتفاء الذاتي من الماء الثقيل لاستخدامها الخاص، فإن الهند تصدر الآن أيضًا الماء الثقيل من فئة المفاعلات.
الخصائص > الخصائص الفيزيائية

يمكن أن تظهر الخصائص الفيزيائية لمركبات الديوتيريوم تأثيرات نظيرية حركية كبيرة واختلافات في الخصائص الفيزيائية والكيميائية الأخرى من نظائر البروتيوم. D 2 O، على سبيل المثال، أكثر لزوجة من H 2 O.  كيميائيًا، توجد اختلافات في طاقة الرابطة وطول مركبات نظائر الهيدروجين الثقيلة مقارنة بالبروتيوم، والتي تكون أكبر من الاختلافات النظيرية في أي عنصر آخر. الروابط التي تحتوي على الديوتيريوم والتريتيوم أقوى إلى حد ما من الروابط المقابلة في البروتيوم، وهذه الاختلافات كافية لإحداث تغييرات كبيرة في التفاعلات البيولوجية. تهتم شركات الأدوية بحقيقة أن إزالة الديوتيريوم من الكربون أصعب من إزالة البروتيوم.
يمكن للديوتيريوم أن يحل محل البروتيوم في جزيئات الماء لتكوين ماء ثقيل (D 2 O)، والذي يكون أكثر كثافة بنسبة 10.6٪ من الماء العادي (بحيث يغرق الثلج المصنوع منه في الماء العادي). يعتبر الماء الثقيل سامًا بشكل طفيف في الحيوانات حقيقية النواة، حيث يتسبب استبدال 25٪ من ماء الجسم بمشاكل انقسام الخلايا والعقم، كما يتسبب الاستبدال بنسبة 50٪ في الوفاة بسبب المتلازمة السامة للخلايا (فشل نخاع العظم وفشل البطانة المعدية المعوية). ومع ذلك، يمكن للكائنات بدائية النواة أن تعيش وتنمو في الماء الثقيل النقي، على الرغم من أنها تتطور ببطء. على الرغم من هذه السمية، فإن استهلاك الماء الثقيل في الظروف العادية لا يشكل خطراً على صحة الإنسان. تشير التقديرات إلى أن 70 كيلوغرام (154 رطل) قد يشرب الشخص 4.8 لتر (1.3 غال-أمريكي) من الماء الثقيل دون عواقب وخيمة. جرعات صغيرة من الماء الثقيل (بضعة جرامات في البشر، تحتوي على كمية من الديوتيريوم مماثلة لتلك الموجودة عادة في الجسم) تستخدم بشكل روتيني كمتتبع أيضي غير ضار في البشر والحيوانات.
الخصائص > خصائص الكم

الديوترون لديه لف مغزلي +1 («حالة ثلاثية») وبالتالي فهو بوزون. يختلف تردد الديوتيريوم بالرنين المغناطيسي النووي اختلافًا كبيرًا عن الهيدروجين الخفيف الشائع. كما يميز التحليل الطيفي بالأشعة تحت الحمراء بسهولة العديد من المركبات المفسدة، بسبب الاختلاف الكبير في تردد امتصاص الأشعة تحت الحمراء الذي يظهر في اهتزاز رابطة كيميائية تحتوي على الديوتيريوم، مقابل الهيدروجين الخفيف. يمكن أيضًا التمييز بين نظيرين مستقرين للهيدروجين باستخدام مطياف الكتلة.
بالكاد يرتبط نواة الديوتيرون الثلاثية عند E B = 2.23، ولا ترتبط أي من حالات الطاقة الأعلى. الديوترون المفرد هو حالة افتراضية، مع طاقة ربط سلبية تبلغ 60 . لا يوجد مثل هذا الجسيم المستقر، لكن هذا الجسيم الافتراضي موجود بشكل عابر أثناء الانتثار غير المرن للنيوترون والبروتون، وهو ما يمثل المقطع العرضي الكبير غير المعتاد لتشتت النيوترونات من البروتون.
الخصائص > الخصائص النووية (الديوترون) > كتلة الديوترون ونصف قطرها

تسمى نواة الديوتيريوم ديوترون. لديه كتلة من 2.013553212745(40) (ما يزيد قليلاً عن 1.875).
يبلغ نصف قطر شحنة 2.12799(74).
مثل نصف قطر البروتون، تنتج القياسات باستخدام الديوتيريوم الميوني نتيجة أصغر: 2.12562(78).
الخصائص > الخصائص النووية (الديوترون) > الدوران والطاقة

الديوتيريوم هو واحد من خمسة نويدات مستقرة تحتوي على عدد فردي من البروتونات وعدد فردي من النيوترونات. فمعظم النوى الفردية-الفردية غير مستقرة فيما يتعلق بتحلل بيتا، لأن نواتج الاضمحلال متساوية، وبالتالي فهي مرتبطة بقوة أكبر، بسبب تأثيرات الاقتران النووي. ومع ذلك، يستفيد الديوتيريوم من اقتران البروتون والنيوترون بحالة المغزلي -1، مما يعطي جاذبية نووية أقوى؛ لا توجد حالة السبين -1 المقابلة في نظام ثنائي النيوترون أو ثنائي البروتون، بسبب مبدأ استبعاد باولي الذي قد يتطلب واحدًا أو جسيمًا متطابقًا آخر له نفس السبين للحصول على عدد كمي مختلف آخر، مثل المداري الزخم الزاوي. لكن الزخم الزاوي المداري لأي جسيم يعطي طاقة ربط أقل للنظام، ويرجع ذلك أساسًا إلى زيادة مسافة الجسيمات في التدرج الحاد للقوة النووية. في كلتا الحالتين، وهذا يتسبب في diproton وdineutron نواة ليكون غير مستقر.
يمكن فصل البروتون والنيوترون المكونين للديوتيريوم من خلال تفاعلات التيار المحايد مع النيوترينوات. المقطع العرضي لهذا التفاعل كبير نسبيًا، وتم استخدام الديوتيريوم بنجاح كهدف للنيوترينو في تجربة مرصد Sudbury Neutrino.
يحتوي الديوتيريوم ثنائي الذرة (D 2) على أيزومرات دوران أورثو وبارا نووي مثل الهيدروجين ثنائي الذرة، ولكن مع وجود اختلافات في عدد وتعداد حالات الدوران ومستويات الدوران، والتي تحدث لأن الديوتيرون هو بوزون له دوران نووي يساوي واحدًا.
الخصائص > الكتلة والخصائص النووية

نظرًا للتشابه في الكتلة والخصائص النووية بين البروتون والنيوترون، يُنظر إليهما أحيانًا على أنهما نوعان متماثلان من نفس الكائن، وهو nucleon. في حين أن البروتون فقط لديه شحنة كهربائية، فإن هذا غالبًا ما يكون ضئيلًا بسبب ضعف التفاعل الكهرومغناطيسي بالنسبة للتفاعل النووي القوي. يُعرف التناظر المتعلق بالبروتون والنيوترون باسم isospin ويُشار إليه بـ I (أو أحيانًا T).
Isospin (لف نظائري) هو تناظر (SU (2، مثل الدوران العادي، لذا فهو مشابه تمامًا له. البروتون والنيوترون، كل واحدة منها لديها ايزو تدور، تشكل صدرة isospin (مماثلة إلى صدرة تدور)، مع «القاعدة» دولة (↓) كونه النيوترون و«حتى» الدولة (↑) كونه بروتون. زوج من النيوكليونات يمكن أن يكون إما في حالة غير متناظرة من isospin تسمى القميص، أو في حالة متماثلة تسمى ثلاثي. فيما يتعلق بالحالة «السفلية» و «الأعلى»، فإن القميص هو
الخصائص > دالة موجية تقريبية للديوترون

يجب أن تكون الدالة الموجية للديوترون غير متماثلة إذا تم استخدام تمثيل الأيزوسبين (نظرًا لأن البروتون والنيوترون ليسا جسيمات متطابقة، لا يلزم أن تكون الدالة الموجية غير متماثلة بشكل عام). بصرف النظر عن isospin الخاص بهما، فإن النكليونتين لهما أيضًا توزيعات تدور ومكانية لدالتها الموجية. يكون الأخير متماثلًا إذا كان الديوترون متماثلًا في ظل التكافؤ (أي له تكافؤ «زوجي» أو «إيجابي»)، وغير متماثل إذا كان الديوترون غير متماثل تحت التكافؤ (أي له تكافؤ «فردي» أو «سلبي»). يتم تحديد التكافؤ بالكامل من خلال الزخم الزاوي المداري الكلي للنكليونين: إذا كان متساويًا، يكون التكافؤ زوجيًا (موجبًا)، وإذا كان فرديًا، يكون التكافؤ فرديًا (سلبيًا).
يعتبر الديوترون، كونه قميصًا متماثلًا، غير متماثل تحت تبادل النيوكليونات بسبب الإيزوسبين، وبالتالي يجب أن يكون متماثلًا في ظل التبادل المزدوج لللف والموقع. لذلك، يمكن أن يكون في أي من الحالتين المختلفتين التاليتين:
الدوران المتماثل والمتماثل تحت التكافؤ. في هذه الحالة، سيضاعف تبادل النيوكليونات الدالة الموجية للديوتيريوم بمقدار (−1) من التبادل المتشابك، (+1) من التبادل الدوراني و (+1) من التكافؤ (تبادل الموقع)، بإجمالي (−1)) حسب الحاجة من أجل عدم التناسق.
دوران غير متماثل وغير متماثل تحت التكافؤ. في هذه الحالة، سيضاعف تبادل النيوكليونات دالة موجة الديوتيريوم بمقدار (−1) من التبادل المتشابك، (1) من التبادل الدوراني و (1) من التكافؤ (تبادل الموقع)، مرة أخرى بإجمالي (- 1) حسب الحاجة للتناظر.
في الحالة الأولى الديوترون هو الثلاثي الدوران، وذلك أن لها مجموعه تدور الصورة هو 1. كما أن لها تكافؤًا متساويًا وبالتالي حتى الزخم الزاوي المداري l ؛ كلما انخفض الزخم الزاوي المداري، انخفضت طاقته. لذلك، فإن أقل حالة طاقة ممكنة لها s = 1، l = 0 .
في الحالة الثانية الديوترون هو القميص الدوران، وذلك أن لها مجموعه تدور الصورة هي 0. كما أن لها تماثلًا فرديًا وبالتالي زخمًا زاويًا مداريًا فرديًا l. لذلك، فإن أقل حالة طاقة ممكنة لها s = 0، l = 1 .
نظرًا لأن s = 1 يعطي جاذبية نووية أقوى، فإن الحالة الأرضية للديوتيريوم تكون في الحالة s =1، l = 0 .
تؤدي نفس الاعتبارات إلى الحالات المحتملة لثلاثي متساوي الدوران يكون s = 0، l = even أو s = 1، l = odd . وبالتالي فإن حالة أدنى طاقة لها s = 1، l = 1، أعلى من حالة القميص المتساوي.
التحليل المقدم للتو هو في الواقع تقريبي فقط، لأن isospin ليس تناظرًا دقيقًا، والأهم من ذلك أن التفاعل النووي القوي بين النيوكليونات مرتبط بالزخم الزاوي في تفاعل الدوران-المدار الذي يمزج حالات مختلفة s و l . أي أن s و l ليسا ثابتين في الزمن (لا يتنقلان مع هاميلتونيان)، ومع مرور الوقت، قد تصبح حالة مثل s = 1، l = 0 حالة s = 1، l = 2 . التكافؤ لا يزال مستمرا في الوقت المناسب حتى هذه لا تخلط مع الدول ل غريبة (مثل s = 0 l = 1 لذلك، فإن الحالة الكمومية للديوتيريوم هي تراكب (تركيبة خطية) للحالة s = 1، l = 0 والحالة s = 1، l = 2، على الرغم من أن المكون الأول أكبر بكثير. نظرًا لأن إجمالي الزخم الزاوي j هو أيضًا رقم كمي جيد (وهو ثابت في الوقت المناسب)، يجب أن يكون لكلا المكونين نفس j، وبالتالي j = 1. هذا هو الدوران الكلي لنواة الديوتيريوم.
للتلخيص، نواة الديوتيريوم غير متماثلة من حيث الأيزوسبين، ولها دوران 1 وحتى (+1) تكافؤ. الزخم الزاوي النسبي للنويات لتر ليست واضحة المعالم، والديوترون هو تراكب في الغالب l = 0 مع بعض l = 2