stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
برق
في الديانات والثقافة العامة > في اللغة

يعرف العلم الخاصّ بدراسة البروق باللغة الإنجليزية باسم fulminology؛ أمّا حالة الخوف من وميض البرق وهزيم الرعد فتسمّى علمياً رهاب البرق والرعد (أسترافوبيا astraphobia)
يستخدم لفظ البرق اصطلاحاً للإشارة عادةً إلى السرعة، فعلى سبيل المثال، تُعرَف الحرب الخاطفة في اللغة الألمانية، والتي كانت أسلوباً تكتيكياً لألمانيا النازية في الحرب العالمية الثانية، باسم Blitzkrieg إذ أن Blitz يعني برق. من جهة أخرى، وفي اللغتين الفرنسية والإيطالية تُستخدَم عبارة coup de foudre وcolpo di fulmine على الترتيب، للإشارة إلى الحبّ من النظرة الأولى، وهي تعني حرفياً «صاعقة».
هوامش

| 0 | 1 |
| --- | --- |
 ملاحظة 1 المقابل باللغة الإنجليزية Lightning leader  ملاحظة 2 المقابل باللغة الإنجليزية stepping  ملاحظة 3 المقابل باللغة الإنجليزية runaway breakdown  ملاحظة 4 المقابل باللغة الإنجليزية Upward streamer  ملاحظة 5 المقابل باللغة الإنجليزية Attachment  ملاحظة 6 المقابل باللغة الإنجليزية Return stroke  ملاحظة 7 المقابل باللغة الإنجليزية  recoil leader  ملاحظة 8 المقابل باللغة الإنجليزية  dart leader  ملاحظة 9 المقابل باللغة الإنجليزية Anvil crawler :  ملاحظة 10 المقابل باللغة الإنجليزية Bead lightning  ملاحظة 11 المقابل باللغة الإنجليزية Ribbon lightning  ملاحظة 12 المقابل باللغة الإنجليزية Rocket lightning  ملاحظة 13 المقابل باللغة الإنجليزية Sheet lightning  ملاحظة 14 المقابل باللغة الإنجليزية Staccato lightning  ملاحظة 15 المقابل باللغة الإنجليزية Superbolt  ملاحظة 16 المقابل باللغة الإنجليزية Upward lightning  ملاحظة 17 المقابل باللغة الإنجليزية Clear-air lightning  ملاحظة 18 المقابل باللغة الإنجليزية  a bolt from the blue
مراجع

↑  Rambo، P.؛ Biegert، J.؛ Kubecek، V.؛ Schwarz، J.؛ Bernstein، A.؛ Diels، J.-C.؛ Bernstein، R.؛ Stahlkopf، K. (1999). "Laboratory tests of laser-induced lightning discharge". Journal of Optical Technology. ج. 66 ع. 3: 194–198. DOI:10.1364/JOT.66.000194. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |lastauthoramp= تم تجاهله يقترح استخدام |name-list-style= (مساعدة)
↑  Ackermann، R.؛ Stelmaszczyk، K.؛ Rohwetter، P.؛ MéJean، G.؛ Salmon، E.؛ Yu، J.؛ Kasparian، J.؛ MéChain، G.؛ Bergmann، V.؛ Schaper، S.؛ Weise، B.؛ Kumm، T.؛ Rethmeier، K.؛ Kalkner، W.؛ WöSte، L.؛ Wolf، J. P. (2004). "Triggering and guiding of megavolt discharges by laser-induced filaments under rain conditions". Applied Physics Letters. ج. 85 ع. 23: 5781. Bibcode:2004ApPhL..85.5781A. DOI:10.1063/1.1829165.
↑  Wang، D.؛ Ushio، T.؛ Kawasaki، Z. -I.؛ Matsuura، K.؛ Shimada، Y.؛ Uchida، S.؛ Yamanaka، C.؛ Izawa، Y.؛ Sonoi، Y.؛ Simokura، N. (1995). "A possible way to trigger lightning using a laser". Journal of Atmospheric and Terrestrial Physics. ج. 57 ع. 5: 459. Bibcode:1995JATP...57..459W. DOI:10.1016/0021-9169(94)00073-W.
↑  "Terawatt Laser Beam Shot in the Clouds Provokes Lightning Strike". مؤرشف من الأصل في أبريل 20, 2008. News report based on: Kasparian، J.؛ Ackermann، R.؛ André، Y. B.؛ Méchain، G. G.؛ Méjean، G.؛ Prade، B.؛ Rohwetter، P.؛ Salmon، E.؛ Stelmaszczyk، K.؛ Yu، J.؛ Mysyrowicz، A.؛ Sauerbrey، R.؛ Woeste، L.؛ Wolf، J. P. (2008). "Electric events synchronized with laser filaments in thunderclouds". Optics Express. ج. 16 ع. 8: 5757–63. Bibcode:2008OExpr..16.5757K. DOI:10.1364/OE.16.005757. PMID:18542684. مؤرشف من الأصل في 2020-01-06.
↑  "Laser Triggers Electrical Activity in Thunderstorm for the First Time". Newswise. مؤرشف من الأصل في ديسمبر 20, 2008. اطلع عليه بتاريخ أغسطس 6, 2008. News report based on Kasparian et al. Méjean، صفحات 5757–5763
↑  Gomes، Chandima؛ Gomes، Ashen (2014). "Lightning; Gods and sciences". IEEE Xplore. ص. 1909–1918. DOI:10.1109/ICLP.2014.6973441. ISBN:978-1-4799-3544-4. مؤرشف من الأصل في 02/04/2015. {{استشهاد بكتاب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ أرشيف= (مساعدة) و|عمل= تُجوهل (مساعدة)
↑  Hillier, Bevis (1968). Art Deco of the 20s and 30s. Studio Vista. مؤرشف من الأصل في أبريل 26, 2016.
وصلات خارجية

كيف يعمل البرق في موقع HowStuffWorks.
الجمعية التعاونية الأوروبية للكشف عن البرق.
| ع ن متغيرات الأرصاد الجوية | ع ن متغيرات الأرصاد الجوية |
| --- | --- |
عام:  عملية كظومة  معدل السقوط  برق  أشعة الشمس  دوامية  ريح 
تكثيف:  سحاب  نوى التكاثف  ضباب 
انتقال الحرارة:  لااستقرار حملي 
درجة حرارة:  درجة تكثف  مؤشر هينز  مؤشر الحرارة  رطوبة  تبريد الرياح 
ضغط:  ضغط جوي 
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية :  المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)  مكتبة الكونغرس (LCNAF)  مكتبة البرلمان القومي الياباني (NDL)  قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT) 
بوابة طاقة
بوابة طبيعة
بوابة طقس
بوابة علم البيئة
بوابة كهرطيسية
تقع منطقة الشحن الكهربائي الرئيسية للعاصفة الرعدية في القسم المتوسّط، حيث يتحرّك الهواء صاعداً إلى الأعلى بسرعةٍ كبيرة (تيّار صاعد)، وتتراوح عندها درجات الحرارة بين -15 إلى -25 °س.
عندما تصطدم بلّورات الجليد مع حبيبات البَرَد الدقيق تحدث عملية شحنٍ كهربائي، حيث تصبح بلّورات الجليد مشحونةً بشحنةٍ كهربائيةٍ موجبة، في حين تصبح حبيبات البَرَد الدقيق مشحونةً بشحنةٍ كهربائيةٍ سالبة.
يصبح القسم الأعلى من سحابة العاصفة الرعدية موجب الشحنة؛ في حين أنّ القسم المتوسّط والسفلي يصبح سالب الشحنة.
قائد البرق متشعّباً أثناء نزوله تجاه الأرض.
صاعقةٌ من السحاب إلى الأرض لوحظت في صحراء موهافي في ولاية كاليفورنيا الأمريكية.
وميضُ برقٍ داخل السحاب يضيء مجموعةَ السُحب بالكامل.
صاعقة بسبب اتصال قَائِدَي برق، الأوّل موجب الشحنة ممثّلاُ بالخطّ الأزرق، والثاني سالب الشحنة ممثلاُ بالخطّ الأحمر.
تصوير سريع يظهر أقساماً مختلفةً من وميض برقٍ أثناء مرحلة التفريغ.
صورة متسلسلة للبرق (المدّة: 0.32 ثانية)
برق من السحاب إلى الأرض.
مساراتٌ متعدّدة لبرقٍ بين السحاب؛ كما شوهدت في أستراليا.
برق سنداني زاحف؛ كما شوهد في ولاية تكساس الأمريكية.
وميض برق من النمط المتقطّع؛ كما شوهد في ولاية تكساس الأمريكية.
برق متّصل متشكّل من سحابة سندانية وهو يهبط عبر طبقةٍ صافيةٍ من الهواء ومن خلال سحابة أخرى إلى الأرض.
تصاعد الانبعاثات البركانية إلى الهواء يمكن أن يسبّب البرق البركاني.
صاعقة، كما شوهدت في الجزائر العاصمة.
باروق (عيدان الصواعق)
ضربة صاعقة على سارية مايو تسبّبت بأضرارٍ ثانويةٍ خارجية
أضرار داخلية ثانوية من أثر صاعقة
أثر صاعقة على شجرة

خريطة للعالم تبيّن تواتر ضربات البرق وذلك لكلّ ضربة لكلّ كم2 لكلّ سنة (عرض متساوي المساحة)، وذلك اعتماداً على بيانات المكشاف البصري اللحظي خلال فترة زمنية ما بين 1995–2003؛ واعتماداً على بيانات حسّاس تصوير البرق خلال فترة زمنية ما بين 1998–2003.
عدّاد الصواعق
لوحة البرق من رسم ميكالويوس كونستانتيناس تشيورليونيس (1909).
تين سبيل

تين سبيل قرية في جبل الحلو تتبع منطقة مصياف في محافظة حماة في سوريا وتبعد عن مدينة حماة 55 كم غرباً، تقع على طريق حمص - مشتى الحلو. وتعتبر منطقة اصطياف تطل على الجبال والغابات والأحراج المجاورة لها وتتمتع بمناخ معتدل صيفاً وبارد شتاء. ويوجد فيها العديد من المقاصف والمقاهي وتقع على ارتفاع 1000 متر عن سطح البحر.
تقوم تين السبيل بالكثير من النشاطات حيث أنها تحتفل بعيد السيدة في 15 من أب وقد تم إنشاء قاعة تحت الكنيسة وهي قاعة جميلة من أجل جميع المناسبات.
وتم إنشاء فرقة كشافة من أهالي القرية.
الزراعة

تشتهر بزراعة أنواع عديدة من أشجار الفاكهة منها التفاح بشكل رئيسي والتين والدراق والأجاص والكرز والخوخ وغيرها.
مراجع

↑  "General Census of Population 2004". مؤرشف من الأصل في 2018-10-04. اطلع عليه بتاريخ 2014-07-10.
بوابة آسيا
بوابة تجمعات سكانية
بوابة جغرافيا
بوابة سوريا
جرمانيوم

الجرمانيوم عنصرٌ كيميائي رمزه Ge وعدده الذرّي 32، ويقع في المرتبة الثالثة ضمن عناصر المجموعة الرابعة عشرة في الجدول الدوري، والمعروفة باسم «مجموعة الكربون». يُصنّف الجرمانيوم كيميائياً ضمن أشباه الفلزّات. يوجد الجرمانيوم في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على هيئة عنصرٍ صلبٍ هشٍّ ذي لونٍ لامعٍ بين الأبيض والرمادي، وهو يشبه السيليكون في منظره وخواصّه. ولا يوجد عنصر الجرمانيوم بشكله الحرّ في الطبيعة، ولكنه غالباً ما يوجد مرتبطاً مع الأكسجين في مركّبات مختلفة. ومن النادر العثور على تراكيز مرتفعة من خامات الجرمانيوم؛ فهو يقع حوالي المرتبة الخمسين بالنسبة للوفرة الطبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية.
اكتُشِفَ هذا العنصر في أواخر القرن التاسع عشر، وكان ضمن العناصر التي توقّعها ديميتري مندلييف، وأطلق عليه اصطلاحاً اسم «إيكاسيليكون»؛ إلى أن تمكّن الكيميائي كليمنس فنكلر من اكتشاف هذا العنصر، والذي أسماه بالجِرْمانيوم نسبةً إلى موطنه ألمانيا. يُستخرَج الجرمانيوم أثناء معالجة خام السفاليريت، الخام الرئيس للزنك؛ بالإضافة إلى استحصاله من خامات الفضّة والرصاص والنحاس. يُستخدَم الجرمانيوم بشكلٍ واسعٍ في صناعة أشباه الموصلات، وخاصّةً في صناعة الترانزستورات والمكوّنات الإلكترونية المختلفة. كما يُستخدَم حالياً في صناعة الألياف البصرية والخلايا الشمسية والثنائِيَات الباعثة للضوء. من جهةٍ أخرى، لا يوجد دورٌ حيويٌّ معروفٌ للجرمانيوم بالنسبة للإنسان.
التاريخ وأصل التسمية

كان هذا العنصر ضمن العناصر التي توقّعها ديميتري مندلييف  في سنة 1869، وأطلق حينها عليه التسمية المؤقّتة «»إيكاسيليكون  نظراً لموقعه في الجدول الدوري في مجموعة الكربون تحت عنصر السيليكون وفوق عنصر القصدير. كما خمّن أن تكون الكتلة الذرّية النسبية لهذا العنصر بمقدار 70، وهي قريبة بالفعل من القيمة التجريبيّة (72).
في سنة 1885 اكتُشِفَ معدنٌ جديدٌ في منجمٍ في مدينة فرايبرغ  الألمانية، وأُطلِقَ عليه اسم «أرجيروديت» . وُكّل حينها الكيميائي كليمنس فنكلر  العامل في جامعة فرايبيرغ التكنولوجية  بتحليل هذا المعدن، والذي تبيّن أنّه مُكوَّنٌ من الفضّة والكبريت، بالإضافة إلى وجود عنصر جديد. لم يتمكّن فنكلر في البداية من عزله، وبعد محاولات كثيفة استمرّت لعدّة شهور، استطاع فنكلر في سنة 1886 من عزل كبريتيد  أبيض، والذي أدّى اختزاله إلى الحصول على العنصر الجديد. نظراً لشبهه بالإثمد (الأنتيموان) ، ظنّ فنكلر بشكلٍ أوّليٍّ أنّ العنصر الجديد قد يكون إيكاأنتيموان ، ولكن بعد التحقّق، تبيّن له أنّه عنصر إيكاسيليكون بالفعل. قرّر فنكلر، قبل أن يقوم بنشر نتائج أبحاثه عن العنصر الجديد، بأن يطلق عليه اسم «»نبتونيوم ، وذلك نسبةً إلى كوكب نبتون المكتشف حديثاً حينها في سنة 1846، خاصّةً أن تخمينات رياضية أيضاً قد تنبّأت بوجود الكوكب قبل اكتشافه، بشكلٍ مشابهٍ لهذا العنصر. إلّا أنّ اسم نبتونيوم كان محجوزاً من أجل تسمية عنصرٍ آخر حديثِ الاكتشاف في ذلك الوقت. عِوضاً عن ذلك، أطلق فنكلر على العنصر الجديد اسم «جرمانيوم»، نسبةً إلى الاسم اللاتيني لوطنه الأمّ ألمانيا. بعد استخراج كمّيّاتٍ كافيةٍ من معدن الأرجيروديت، قام فنكلر بدراسة الخواص الكيميائية لهذا العنصر مؤكّداً الكثير من توقّعات مندلييف المُسبقَة؛ كما تمكّن أيضًاً من تحضير العديد من المركّبات الكيميائية لهذا العنصر.
| الخاصة | إيكاسيليكون متوقعة | الجرمانيوم محددة |
| --- | --- | --- |
| الكتلة الذرّية | 72.64 | 72.63 |
| الكثافة (غ/سم3) | 5.5 | 5.35 |
| نقطة الانصهار (°س) | مرتفعة | 947 |
اللون: رمادي
نمط الأكسيد: ثنائي أكسيد حراري
كثافة الأكسيد (غ/سم3): 4.7
خواص الأكسيد الكيميائية: قاعدية ضعيفة
| نقطة غليان الكلوريد (°س) | دون 100 | 86 (GeCl4) |
كثافة الكلوريد (غ/سم3): 1.9
حتى أواخر ثلاثينيّات القرن العشرين، كان يُعتقَد أنّ الجرمانيوم فلزّ سيِّئً الموصلية؛ إلّا أنّ استخداماته المهمّة بدأت بالتزايد بشكلٍ تدريجيّ، إذ في الحرب العالمية الثانية استُخدم الجرمانيوم على نطاقٍ صغيرٍ في الأجهزة الإلكترونية، وخاصّةً ثنائيّات المساري . وكان أوّل تطبيقٍ رئيسيٍّ له دخولُهُ في تركيب ثنائي مساري شوتكي  المستخدَم في أجهزة الرادار أثناء الحرب. إلّا أنّ أهميّته الاقتصادية ازدادت كثيراً بعد الحرب، عندما اكتشفت خواصّه شبه الموصلة، إذ قبل سنة 1945 كانت الكمّيّات المنتَجة من الجرمانيوم لا تتجاوز بضعة مئات من الكيلوغرامات سنوياً، والتي كانت تُنتَج في مصاهر الفلزّات ؛ ولكن بالمقابل، بلغ الإنتاج السنويّ من الجرمانيوم نهاية خمسينيّات القرن العشرين قرابة 40 مليون طن.
كانت الأشكال الأولى من الترانزستور معتمدةً بشكلٍ كاملٍ على الجرمانيوم؛ وأدّى ذلك التطوير إلى فتح الباب على مصراعيه لتطبيقات غير منتهية لإلكترونيّات الجوامد . استُحصِلت الأشكال الأولى من سبائك السيليكون والجرمانيوم  في أواسط الخمسينيّات؛ وحتى أوائل سبعينيّات القرن العشرين كان هناك طلبٌ متزايدٌ على الجرمانيوم في صناعة أشباه الموصلات، إلى أن حلّ السيليكون مرتفع النقاوة محلّ الجرمانيوم في المكوّنات الإلكترونية مثل الترانزستورات وثنائيات المساري والمقوّمات .
الوفرة الطبيعية

يتشكّل الجرمانيوم في الكون من تفاعلات الانصهار النجمي ، وغالباً وفق عملية التقاط النيوترون البطيئة  في مناطق العماليق المقاربة . وقد بُرهِنَ على وجود الجرمانيوم في الغلاف الجوّي لكوكب المشتري؛ وكذلك في عددٍ من النجوم سحيقة البعد في الكون.
يأتي الجرمانيوم حوالي المرتبة الخمسين بين العناصر في القشرة الأرضية، وتبلغ الوفرة الطبيعية له فيها قرابة 1.6 جزء في المليون . هناك بضعة معادن فقط حاوية على كمّيّات معتبرة من الجرمانيوم، مثل: الأرجيروديت  والبريارتيت  والجرمانيت  والرينيريت  والسفاليريت .
الاستخراج

من النادر العثور على كمّيّات كبيرة مجدية للاستخراج من معادن الجرمانيوم. بالمقابل؛ يمكن العثور على كمّيّات كافية من الجرمانيوم في بعض توضّعات خامات الزنك أو النحاس أو الرصاص، بحيث تكون عملية الاستخراج مجديةً اقتصادياً. في حالاتٍ خاصّة، قد تحدث عمليّات تخصيب طبيعية تؤدّي إلى إثراء الخامات بالجرمانيوم في مناجم الفحم، وتلك ظاهرة اكتشفها فكتور غولدشميت  أثناء قيامه بعمليات مسح عن توضّعات الجرمانيوم الجيولوجية. وردت تقارير عن العثور على كمّيّات معتبرة من الجرمانيوم في مناجم في مقاطعة نورثمبرلاند  الإنجليزية؛ وكذلك بالقرب من مدينة شيلينهوت  في منطقة منغوليا الداخلية في الصين.
الإنتاج

أُنتِجَ في سنة 2011 حوالي 118 طن من الجرمانيوم عالمياً، وكانت للصين الحصّة الأكبر منه (80 طن)، ثمّ روسيا (5 طن)، ثمّ الولايات المتحدة (3 طن). بيّنت دراسة أن كمّية تقارب 10 آلاف طن على الأقلّ من الجرمانيوم قابلة للاستخراج من احتياطات الزنك، خاصّةً من توضّعات الكربونات المستضيفة لخامات الزنك والرصاص.، في حين أنّ حوالي 112 ألف طن موجود في احتياطات الفحم في العالم. من جهةٍ أخرى، بلغت كمّيّة الجرمانيوم المستحصلة من إعادة التدوير نسبة 35%.
يُستحصَل على الجرمانيوم على هيئة ناتجٍ ثانويٍّ أثناء معالجة السفاليريت خام الزنك، حيث يُرَكّز بنسبةٍ تصل إلى 0.3%؛ وخاصّةً من التوضّعات الجيولوجية الغنيّة بفلزات الزنك والرصاص والنحاس والباريوم. هناك مصدرٌ آخرٌ للجرمانيوم، وهو من الرماد المتطاير  من مداخن محطّات الطاقة العاملة على الفحم الحاوي على الجرمانيوم؛ وهذا الأسلوب من استحصال الجرمانيوم مستخدمٌ بشكلٍ واسعٍ في روسيا والصين. تقع توضّعات الجرمانيوم الجيولوجية من الفحم الحاوي على الجرمانيوم في روسيا في جزيرة سخالين  في أقصى الشرق؛ في حين أنّ توضّعات الصين المناظرة توجد في مناجم الفحم البني (الليغنيت)  في مقاطعة يونان ، وكذلك في منطقة منغوليا الداخلية.
يوجد الجرمانيوم المستخرّج من الخامات على هيئة كبريتيد، والذي يؤكسّد بأكسجين الهواء إلى الأكسيد الموافق بعملية تحميص :
يبقى بعضٌ من الجرمانيوم في الغبار؛ في حين أن المتبقّي يتحوّل إلى جرمانات ، ثم يخضع مع الزنك إلى عملية تصويل  بواسطة حمض الكبريتيك. بعد إجراء عملية تعديل  للوسط، يبقى الزنك في المحلول، في حين يترسّب الجرمانيوم والفلزّات المرافقة في الخامة. يزال الزنك وفق عملية فيلز ، أمّا الراسب فيعالج مع غاز الكلور أو حمض الهيدروكلوريك حيث ينتج كلوريد الجرمانيوم الرباعي (رباعي كلوريد الجرمانيوم):
يخضع رباعي كلوريد الجرمانيوم بعد ذلك إمّا لعمليّة حلمهة  إلى الأكسيد (GeO2)، أو ينقّى بعملية تقطير بالتجزئة  ثم يُحلمَه لاحقاً. بذلك يُستحصَل على ثنائي أكسيد الجرمانيوم، وتعتمد الخطوة اللاحقة على درجة نقاوة الأكسيد، فمن أجل صناعة أشباه الموصلات، يجب أن يكون الجرمانيوم مرتفع النقاوة، لذلك تُجرى عملية الاختزال للمادَة الأوَليَة النقيَة بالهيدروجين:
أمَا الجرمانيوم المستخدَم في صناعة السبائك والعمليّات الصناعية الأخرى، فغالباً ما تجرى عملية الاختزال باستخدام الكربون:
النظائر

لعنصرِ الجرمانيوم خمسة نظائر طبيعية، وهي: جرمانيوم-70 70Ge، وجرمانيوم-72 72Ge، وجرمانيوم-73 73Ge، وجرمانيوم-74 74Ge، وجرمانيوم-76 76Ge. يعدّ النظير 74Ge أكثر نظائر الجرمانيوم انتشاراً، فالوفرة الطبيعية له مقدارها حوالي 36%؛ بالمقابل، فإنّ النظير 76Ge أقلّها وفرةً بنسبة 7%. للنظير الأخير المذكور جرمانيوم-76 76Ge نشاط إشعاعي طفيف، إذ يضمحلّ وفق اضمحلال بيتا المضاعف  بعمر نصف مقداره 1.78×1021 سنة. يؤدّي قذف النظير 72Ge بجسيمات ألفا إلى الحصول على نظير السيلينيوم 77Se، وتحرّر هذه العملية إلكترونات مرتفعة الطاقة؛ ولهذا السبب فإنّه يستخدَم إلى جانب الرادون من أجل البطّاريات الذرية .
هناك 27 نظيراً مشعّاً للجرمانيوم على الأقلّ، وتتراوح كتلها الذرّية من 58 إلى 89؛ أكثرها استقراراً النظير 68Ge، والذي يضمحلّ وفق عملية التقاط إلكترون  بعمر نصف يقارب 271 يوماً؛ أمّا أقلّها استقراراً هو النظير 60Ge بعمر نصف مقداره 30 ملي ثانية. تضمحلّ أغلب نظائر الجرمانيوم المشعّة وفق اضمحلال بيتا ؛ في حين أنّ النظيرَين 84Ge و87Ge يضمحلّان وفق عملية انبعاث البوزيترون  وكذلك وفق انبعاث النيوترون .
الخواص الفيزيائية

يوجد الجرمانيوم في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على هيئة مادّة صلبة شبيهة بالفلزّات وذات لون أبيض فضّي. يدعى هذا الشكل المتآصل  باسم الشكل ألفا (α)، وله بريق فلزّي وبنية تشبه بنية الألماس المكعّبة . وعند ضغوط تفوق 120  كيلوبار، يصبح الجرمانيوم على الشكل بيتّا (β)، والذي له بنية مشابهة لبنية الشكل بيتّا للقصدير. ينتمي الجرمانيوم إلى عددٍ قليلٍ من العناصر (السيليكون والغاليوم والبزموت والإثمد) والتي تتمدّد عند تصلّبها، أي عندما تتجمّد من حالتها المصهورة فإنّ كثافتها تزداد، مثل الماء.
إنّ الجرمانيوم من المواد شبه موصلة ، وله فجوة نطاق غير مباشرة  مثل السيليكون البلّوري. مكّنت تقنيات الصهر النطاقي  من إنتاج الجرمانيوم البلّوري من أجل تطبيقات أشباه الموصلات وذلك بنقاوة مرتفعة جدّاً،  مما يجعله واحداً من أنقى المواد المنتجة. وُجِدَ أيضاً أنّ لسبيكة من سبائك الجرمانيوم (مع اليورانيوم والروديوم) موصلية فائقة  بوجود حقل مغناطيسي قويّ للغاية.
يخضع الجرمانيوم النقيّ عند تطبيق جهدٍ ميكانيكيٍّ إلى عملية تغيّر في المواقع في البنية البلّورية، ممّا يؤدّي إلى انبثاق زوائد طويلة على هيئة براغي ، والتي يشار إليها أيضاً باسم شُعَيرات الجرمانيوم . كانت هذه الظاهرة أحد الأسباب الرئيسية لفشل ثنائيات المساري والترانزستورات القديمة المصنوعة من الجرمانيوم، لأنّ تلك الشُعَيرات كانت تؤدّي إلى حدوث دائرة قصر .
الخواص الكيميائية

ينتمي الجرمانيوم كيميائياً إلى مجموعة عناصر أشباه الفلزات؛ وهو لا يتأكسد بأكسجين الهواء عند درجة حرارة الغرفة. إنّما يتأكسد عنصر الجرمانيوم ببطءٍ في الهواء عند التسخين إلى درجات حرارة تتجاوز 250 °س، مشكّلاً بذلك ثنائي أكسيد الجرمانيوم GeO2. لا ينحلّ الجرمانيوم عند إلقائه في الأحماض الممدّدة وكذلك في المحاليل القلويّة الممدّدة، لكنّه يذوب ببطء في الأحماض المركّزة الساخنة، مثل حمض الكبريتيك أو حمض النتريك؛ كما يتفاعل بعنفٍ مع مصهور هيدروكسيدات الفلزّات القلويّة ليعطي مركّبات الجرمانات الموافقة.
غالباً ما يوجد الجرمانيوم في حالة الأكسدة الرباعية +4 في مركّباته الكيميائية، بالرغم من ذلك، فإنّه توجد بعض المركّبات الكيميائيّة في حالة الأكسدة الثنائية +2. أمّا حالات الأكسدة المتبقّية (مثل +3 أو+1)، فهي نادرة جدّاً. يمكن العثور على أنيونات الجرمانيوم متعدّدة الذرّات  من نمط زنتل  في الأنواع الكيميائية 42−Ge أو 94−Ge أو 92−Ge أو 6−[2(Ge9)]؛ والتي يمكن استحصالها من السبائك الحاوية على الفلزّات القلوية والجرمانيوم في الأمونيا السائلة بوجود ثنائي أمين الإيثيلين  أو كريبتاند .
الدور الحيوي

لا يعدّ الجرمانيوم أساسياً بالنسبة لصحّة النباتات أو الحيوانات؛ وكذلك الأمر بالنسبة للإنسان، إذ لا تُعرَف وظائف حيوية للجرمانيوم. من جهةٍ أخرى، فإنّ لبعض مركّبات الجرمانيوم تأثير سمّي على الثديّيات، كما يبدي سمّيّةً لأنواعِ محدّدة من البكتيريا. ولكن، ووفقاً للتجارب على الحيوانات، فإنّه لا يعدّ ماسخاً  أو مسرطناً . بالمقابل؛ لا يوجد تأثير كبير له على البيئة، ويعود سبب ذلك إلى وجوده في القشرة الأرضية بتراكيز ضئيلة في الخامات وفي المواد العضوية؛ إضافة إلى استخدامه بكمّيّات صغيرة جدّاً في التطبيقات الصناعية والإلكترونية المتعدّدة.
تُسوّق بعض مركّبات الجرمانيوم العضوية واللاعضوية في الطب البديل ضمن المكمّلات الغذائية على أنّها قادرةٌ على معالجة ابيضاض الدم  وسرطان الرئة. ولكن لا توجد دلائل طبّيّة تدعم هذه الادّعاءات؛ بل على العكس من ذلك، إذ توجد بعض الشواهد التي تشير إلى أن هذه المكمّلات ضارّة؛ وتمثّل خطراُ على صحّة الإنسان. وهناك عددٌ من التقارير التي تشير للآثار الضارّة للمكمّلات الغذائية للجرمانيوم، إذ تؤدّي هذه المكمّلات الغذائية إلى حدوث اعتلال الأعصاب المحيطية ؛ كما تؤدّي أيضاً إلى حدوث خللٍ وظيفيّ في الكِليَتين، والذي قد يتطوّر إلى قصورٍ كِلَوِيٍّ حادٍّ ، ويمكن أن يصل الأمر إلى حدوث وفيّات. لا تزال آلية التأثير السمّيّ للجرمانيوم ومركّباته غير معروفة بالكامل، ولكن لوحظ وجود تأثيرات على الميتوكندريون  في الخلايا عند التعرّض لثنائي أكسيد الجرمانيوم على سبيل المثال. كما توجد هناك أبحاث تدرس إمكانية تأثير الجرمانيوم ومركّباته على أداء عمل إنزيمات معيّنة، مثل غلوتاثيون S-ترانسفيراز .
الأهمية الاقتصادية

يُصنّف الجرمانيوم ضمن الفلزّات الحرجة بالنسبة للتقانة ؛ وذلك لدخوله في عدد التطبيقات المهمّة في مجالات الإلكترونيات المتقدّمة والبصريات، خاصّةً في عصر التحوّل إلى الطاقة البديلة. فلهذا العنصر أهمّيّة كبيرة، خاصّةً بالنسبة للدول الغربية، إذ تسيطر الصين على الحصّة الأكبر (حوالي 60%) من الإنتاج العالمي من الجرمانيوم وعلى سلسلة التوريد  المتعلّقة. لذلك فإنّ سوقَ هذا الفلز عرضةٌ للتجاذبات الجيوسياسية بين الصين والدول الغربية، وهذا ما حدث في منتصف سنة 2023، عندما وضعت الصين قيوداً على صادراتها من عنصرَي الجرمانيوم والغاليوم، ممَا أدَى إلى حدوث توتَرات سياسية مع الغرب. بعد إصدار الصبن لهذا القرار، أعلنت شركة روستيخ  المملوكة للدولة الروسية، أنها ستزيد إنتاجها من الجرمانيوم كي تلبّي حاجة الطلب المحلّي من هذا الفلزّ.
الاستخدامات

تنوّعت استخدامات الجرمانيوم عالمياً في سنة 2007 بين عدّة مجالات: 35% في مجال الألياف البصرية، و30% في مجال تطبيقات الأشعة تحت الحمراء، و15% في مجال تحفيز تفاعلات البلمرة، و15% في مجال التطبيقات الإلكترونية والخلايا الشمسية، و5% في تطبيقات متفرّقة.
الاستخدامات > البصريات

يتميّز أكسيد الجرمانيوم الرباعي (ثنائي أكسيد الجرمانيوم GeO2) بارتفاع قيمة معامل الانكسار وانخفاض قيمة التشتّت البصري  ممّا يجعله ملائماً بشكلٍ كبيرٍ لعددٍ من التطبيقات البصرية، مثل العدسات واسعة الزاوية ، والأجهزة المجهرية، وفي نوى الألياف البصرية . حلّ ثنائي أكسيد الجرمانيوم (الجرمانيا) مكان ثنائي أكسيد التيتانيوم (التيتانيا) على هيئة عامل إشابة  لألياف السيليكا، ممّا أدّى إلى حلّ مشكلة ارتفاع درجة الحرارة، والتي كانت تجعل الألياف البصرية هشّةً. بنهاية سنة 2002 شكّلت صناعة الألياف البصرية قرابة 60% من الاستخدامات السنوية للجرمانيوم في الولايات المتّحدة. تُصنّف سبيكة الجرمانيوم والإثمد والتيلوريوم  ضمن المواد متَغيُّرة الطور  المستخدَمة للتطبيقات البصرية مثل أقراص الفيديو الرقمية القابلة للتسجيل .
لكون الجرمانيوم شفافاً في مجال الأطوال الموجية في طيف الأشعّة تحت الحمراء، فإنّه يعدّ من المواد البصرية المهمّة، والتي يمكن تشكيلها على هيئة عدسة للكاميرات الحرارية  والرؤية الليلية . يُستخدَم الجرمانيوم أيضاً في أجهزة المطيافية البصرية  والأجهزة البصرية الأخرى التي تتطلّب حساسية مرتفعة. يتميّز الجرمانيوم بارتفاع قيمة معامل الانكسار (4.0)، ويجب تغطيته بمواد مضادّة للانعكاس، وخاصّةً بالمواد الكربونية الشبيهة بالألماس ، والتي تساهم بتحسين صلادة هذه السطوح أيضاً ومقاومتها للعوامل المناخية.
الاستخدامات > الإلكترونيات

يمكن أن يُسبَك الجرمانيوم مع السيليكون ليشكّل سبيكة السيليكون والجرمانيوم (SiGe)، والمستخدَمة بشكلٍ كبيرٍ في مجال صناعة أشباه الموصلات من أجل الدارات المتكاملة . تُستغَل هذه الدارات خواص الوصلات غير المتجانسة (الوصلات المتغايرة ) الأسرع من الوصلات المتجانسة المعتمدة على السيليكون فقط. يمكن أن تُصطَنع رقائق SiGe عالية السرعة بتكاليف منخفضة وبنفس التقنيات التي تُصطَنع بها الدارات السيليكونية.
تعدّ الألواح الضوئية الجهدية مرتفعة الكفاءة من التطبيقات المهمّة للجرمانيوم. إذ بما أن ثابت الشبكة البلّورية  شبه متطابق بين الجرمانيوم وزرنيخيد الغاليوم  GaAs، لذلك يمكن استخدام ركائز من الجرمانيوم من أجل صناعة خلايا GaAs الشمسية. يعدّ الجرمانيوم أيضاً ركيزةً  في الرقائق من أجل الخلايا الضوئية الجهدية متعدّدة الوصلات مرتفعة الكفاءة من التطبيقات الفضائية، مثلما كان عليه الحال في متجوّل استكشاف المرّيخ ، والذي استخدمت فيه وصلات ثلاثية من زرنيخيد الغاليوم على خلايا من الجرمانيوم. من تطبيقات الجرمانيوم الإلكترونية أيضاً دخوله في تركيب الثنائيات الباعثة للضوء (LED)  مرتفعة السطوع.
هناك تطبيقات مستقبلية محتملة لركائز الجرمانيوم على العوازل ، إذ يُنظَر إليها على أنّها بدائل محتملة للسيليكون في الرقائق المصغّرة . من التطبيقات الإلكترونية الأخرى للجرمانيوم دخوله في تركيب المواد الفسفورية  في المصابيح الفلورية ، وكذلك في الثنائيات الضوئية (LEDs). من جهةٍ أخرى، لا تزال الترانزستورات العاملة بالجرمانيوم مستخدمةً في بعض وحدات المؤثّرات  من الموسيقيين الراغبين في إعادة إصدار الصوت المميّز للتشوّه (التشويش) ، الذي كان يصدر في الأيّام الأولى لموسيقى روك أند رول. في تطبيقٍ آخر، تُدرَس احتمالية استخدام الجرمانيوم في تركيب الحسّاسات الإلكترونية الحيوية القابلة للزرع  والقابلة للتحلّل الحيوي  داخل الجسم، وذلك مكان الزرعات المعتمدة على أكسيد الزنك وأكسيد الزنك والغاليوم والإنديوم..