stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
زهرالجنان (شبام)

'
| قرية زهرالجنان>  - قرية -  .تقسيم إداري  | قرية زهرالجنان>  - قرية -  .تقسيم إداري  |
| --- | --- |
البلد:  اليمن
المحافظة: محافظة حضرموت
المديرية: مديرية شبام
 العزلة: عزلة شبام
السكان : السكان 
التعداد السكاني 2004 : التعداد السكاني 2004 
السكان: 35
  • الذكور: 17
  • الإناث: 18
  • عدد الأسر: 2
  • عدد المساكن: 4
معلومات أخرى : معلومات أخرى 
التوقيت: توقيت اليمن (+3 غرينيتش)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
زهرالجنان هي إحدى قرى عزلة شبام بمديرية شبام التابعة لمحافظة حضرموت، بلغ تعداد سكانها 35 نسمة حسب تعداد اليمن لعام 2004.
ميثان

| ميثان | ميثان |
| --- | --- |
ميثان: ميثان
ميثان: ميثان
الاسم النظامي (IUPAC) : الاسم النظامي (IUPAC) 
ميثان: ميثان
أسماء أخرى : أسماء أخرى 
غاز المستنقعات : غاز المستنقعات 
المعرفات : المعرفات 
رقم CAS: 74-82-8
بوب كيم (PubChem): 297 
 مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C   :  مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C   
 المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/CH4/h1H4   InChIKey:VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N   :  المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/CH4/h1H4   InChIKey:VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N   
 الخواص :  الخواص 
الصيغة الجزيئية: CH4
الكتلة المولية: 16.042 غ/مول
المظهر: غاز عديم اللون
الكثافة: 0.717 كغ/م3 غاز
نقطة الانصهار: - 182.5 °س
نقطة الغليان: - 161.6 °س
الذوبانية في الماء: 3.5 مغ/100 مل ماء عند 17 °س
 المخاطر  :  المخاطر  
ترميز المخاطر:   F+ 
توصيف المخاطر: R12
تحذيرات وقائية: S2-S9-S16-S33
نقطة الوميض: - 188 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال): في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
الميثان، هو مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية CH4 (ذرة كربون واحدة مرتبطة بأربع ذرات هيدروجين). ويصنف ضمن مجموعة الهيدريد 14، وهو أبسط شكل للألكان والمكون الرئيسي للغاز الطبيعي. الميثان النقي ليس له رائحة، ولكن عند استخدامه تجاريًا يخلط بكميات ضئيلة من مركبات الكبريت ذات الرائحة المميزة مثل الإيثانول، مما يمكن من تتبع أثار الميثان في حالة حدوث تسريب.
إن الوفرة النسبية للميثان على الأرض تجعله وقودًا مهمُا اقتصاديًا، على الرغم من أن التقاطه وتخزينه يمثل تحديات تقنية بسبب حالته الغازية في ظل الظروف العادية لدرجة الحرارة والضغط. يتواجد غاز الميثان الطبيعي تحت الأرض وتحت قاع البحر وينتج عن عمليات جيولوجية وبيولوجية مختلفة. يقع أكبر خزان للميثان تحت قاع البحر على شكل هيدرات الميثان. عندما يصل الميثان إلى السطح والغلاف الجوي يُعرف باسم الميثان الجوي. منذ عام 1750 زاد تركيز غاز الميثان في الغلاف الجوي للأرض بنحو 150٪، وهو يمثل 20٪ من إجمالي التأثير الإشعاعي العالمي من جميع غازات الدفيئة والمختلطة. كما اكتُشف الميثان على كواكب أخرى، بما في ذلك المريخ مما كان له أثرٌ كبير على أبحاث علم الأحياء الفلكية.
الخصائص والترابط

الميثان هو غاز له بنية جزيئية رباعية السطوح مع روابط كربون-هيدروجين متكافئة. يوصف هيكله الإلكتروني بأربعة مدارات جزيئية رابطة ناتجة عن تداخل مداري التكافؤ على ذرات الكربون والهيدروجين.
المدارات الجزيئية التي لها أدنى طاقة ناتجة عن تداخل المدار 2s على الكربون مع مدارات 1s على ذرات الهيدروجين الأربعة، فوق مستوى الطاقة هذا توجد مجموعة متدرجة ثلاثياً من المدارات الجزيئية التي تتضمن تداخل مدارات 2p على الكربون مع مجموعات خطية مختلفة من مدارات 1s على الهيدروجين، يتوافق مخطط الترابط الناتج مع القياسات الطيفية الكهروضوئية.
الميثان هو غاز عديم الرائحة ويبدو أنه عديم اللون، يمتص الضوء المرئي خاصة عند الطرف الأحمر من الطيف بسبب النطاقات المفرطة  لكن التأثير يكون ملحوظًا فقط إذا كان مسار الضوء طويلًا جدًا، وهو ما يعطي كوكبي أورانوس ونبتون ألوانهما الزرقاء أو الخضراء المزرقة، حيث يمر الضوء عبر غلافهما الجوي المحتوي على الميثان ثم يتشتت مرة أخرى.
كإجراء احترازي للسلامة، تُضاف الروائح التي عادةً ما تحتوي على مادة ثلاثي بوتيل ثيول إلى الغاز الطبيعي المستخدم في المنازل لخلق رائحة مألوفة. تبلغ درجة غليان الميثان 161.5 درجة مئوية عند ضغط جوي واحد، وهو غاز قابل للاشتعال بتركيزات مختلفة في الهواء (5.4-17٪) عند الضغط القياسي.
هناك أشكال مختلفة من الميثان الصلب، تسعة منها معروفة حتى الآن. تبريد الميثان عند ضغط مساوي للضغط الجوي ينتج الميثان 1 . تتبلور هذه المادة في النظام المكعب (زمرة فراغية Fm3m). يحتوي الميثان I على مواقع ذرات هيدروجين غير ثابتة، مما يسمح لجزيئات الميثان بالدوران بحرية، لذا فهي تعتبر بلورات بلاستيكية.
التفاعلات الكيميائية

التفاعلات الكيميائية الأولية للميثان هي الاحتراق وإصلاح البخار إلى غاز الاصطناع والهلجنة. بشكل عام من الصعب التحكم في تفاعلات الميثان.
التفاعلات الكيميائية > الأكسدة الانتقائية

من الصعب أكسدة الميثان جزئيًا لتحويله إلى ميثانول (وهو وقود سائل أكثر ملاءمة)، لأن التفاعل عادة ما يستمر إلى حين تكون ثاني أكسيد الكربون والماء حتى في حالة عدم وجود ما يكفي من الأكسجين. يعمل إنزيم الميثان أحادي أوكسيجيناز  على إنتاج الميثانول من الميثان، ولكن لا يمكن استخدامه للتفاعلات على نطاق صناعي. حدثت بعض التطورات في كل من الأنظمة المحفزة غير المتجانسة والمتجانسة، ولكن لا زال لكل منها عيوب كبيرة. تعمل هذه الأنظمة بشكل عام عن طريق توليد منتجات محمية من الأكسدة الزائدة، ومن الأمثلة على ذلك نظام كاتاليتيكا، والزيوليت النحاسي، والزيوليت الحديدي الذي يعمل على تثبيت موقع تفاعل ألفا-أكسجين  النشط، في حالة عدم وجود الأكسجين، تعمل أحد أنواع البكتيريا على تحفيز ما يسمى بـ الأكسدة اللاهوائية للميثان  باستخدام النتريت كعامل مؤكسد.
التفاعلات الكيميائية > التفاعلات الحمضية والقاعدية

الميثان حمض ضعيف للغاية مثل الهيدروكربونات الأخرى. يقدر أن ثابت تفكك الحمض في ثنائي ميثيل السلفوكسيد هو 56. ولا يمكن فصله في المحلول، لكن الحمض المرافق معروف في أشكال مثل ميثيل الليثيوم.
لوحظت مجموعة متنوعة من الأيونات الموجبة المشتقة من الميثان، ومعظمها من الأنواع غير المستقرة في مخاليط الغاز منخفضة الضغط. وتشمل هذه الميثينيوم  أو الميثيل الموجب CH3+، الميثيل الموجب CH4+، الميثانيوم أو الميثيل الموجب CH5+، أكتشف بعض هذه العناصر في الفضاء الخارجي. يمكن أيضًا إنتاج الميثانيوم كمحلول مخفف من الميثان مع الأحماض الفائقة. الكاتيونات ذات الشحنة الأعلى مثل CH62+ (CH73+) تمت دراستها نظريًا ويُعتقد أنها مستقرة.
على الرغم من قوة روابط الهيروجين-الأكسجين، إلا أن هناك اهتمامًا شديدًا بالمحفزات التي تسهل تنشيط رابطة الهيروجين-الأكسجين  في الميثان (والألكانات الأخرى ذات الأرقام المنخفضة).
التفاعلات الكيميائية > الاحتراق

تبلغ حرارة احتراق الميثان 55.5 ميجا جول / كجم. احتراق الميثان هو تفاعل متعدد الخطوات يتلخص كالتالي:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (ΔH = −891 k J / mol ، في الظروف القياسية)
كيمياء بيترز المكونة من أربع خطوات  هي كيمياء مختصرة منهجية من أربع خطوات تشرح احتراق الميثان.
يوجد عديد من الخطوات عند احتراق الميثان: يتحول الميثان إلى الجذر ميثيل CH3، والذي يتحول إلى فورمالدهيد (HCHO أو H2CO). ويتحول الفورمالدهيد إلى الجذر فورمال HCO، والذي بدوره يكون أول أكسيد الكربون CO. وهذه العملية يطلق عليها تحلل حراري تأكسدي:
CH4 + O2 → CO + H2 + H2O
بعد عملية انحلال حراري تاكسدية يتأكسد H2 مشكلاً H2O، ويطلق حرارة. ويحدث هذا بسرعة جدا، في وقت أقل من ميلي ثانية.
H2 + ½ O2 → H2O
وأخيرا، يتأكسد CO ليكون CO2 وينطلق مزيد من الحرارة. وهذه العملية أبطأ الخطوات وتحتاج بضع ميلي ثواني لتكتمل:
CO + ½ O2 → CO2
التفاعلات الكيميائية > تفاعلات الميثان الجذرية

في الظروف المناسبة، يتفاعل الميثان مع جذور الهالوجين على النحو التالي:
X• + CH4 → HX + CH3•
CH3• + X2 → CH3X + X•
حيث X عبارة عن هالوجين: الفلور (F) أو الكلور (Cl) أو البروم (Br) أو اليود (I). تسمى الآلية لهذه العملية بهلجنة الجذور الحرة. تبدأ العملية عندما تنتج الأشعة فوق البنفسجية أو أي بادئ جذري آخر (مثل البيروكسيد) ذرة هالوجين. يتبع ذلك تفاعل تسلسلي من خطوتين تزيل فيه ذرة الهالوجين ذرة هيدروجين من جزيء ميثان، مما يؤدي إلى تكوين جزيء هاليد الهيدروجين وجذر الميثيل  (CH3 •). يتفاعل جذر الميثيل بعد ذلك مع جزيء الهالوجين لتكوين جزيء هالوميثان مع وجود ذرة هالوجين جديدة كمنتج ثانوي. يمكن أن تحدث تفاعلات مماثلة على النواتج المهلجنة مما يؤدي إلى استبدال ذرات الهيدروجين الإضافية بواسطة ذرات الهالوجين مع هياكل ثنائي هالو ميثان وثلاثي هالو الميثان وفي النهاية رباعي هالو الميثان  اعتمادًا على ظروف التفاعل ونسبة الهالوجين إلى الميثان.
التفاعلات الكيميائية > تنشيط الهيدروجين

إن الرابطة التساهمية القوية بين الكربون-الهيدروجين في الميثان هي واحدة من أقوى الروابط الهيديروجينية، وعلى ذلك فإن استخدامها كمادة اولية في صناعة البتروكيمياويات محدود. ولايزال البحث جاريا عن عامل حفز مناسب لتكسير الرابطة بين C-H في الميثان والألكانات المنخفضة الأخرى.
التفاعلات الكيميائية > الهلجنة

يتفاعل الميثان مع الهالوجينات المختلفة حسب المعادلة العامة:
CH4 + X2 → CH3X + HX
ولكن ذلك في الضوء الشمس غير المباشر ويكون هذا التفاعل تفاعل استبدال
مصادر الميثان > المصادر الطبيعية

يتم استخراج الميثان من الرواسب الجيولوجية حيث يكون مصاحبا لأنواع الوقود الهيدروكربوني الأخرى، كما يمكن الحصول عليه من المصادر الطبيعية:
تحلل المخلفات العضوية.
المصادر الطبيعية: المستنقعات 23%
وقود حفريات 20%
عملية الهضم في الحيوانات (ماشية) 17%
قاع البحر توجد كميات ضخمة من الغاز الطبيعي متجمدة تحت قاع البحر. ويقدر الخبراء أن احتياطي هيدرات الميثان الموجودة تحت قاع محيطات وبحار العالم، تبلغ حوالي 3000 غيغاطن، أي حوالي 3 مليار كيلوغرام. وهذا بدوره يعادل ضعف احتياطيات الطاقة المتوفرة في جميع المصادر التقليدية للطاقة كالفحم والنفط والغاز الطبيعي. لذا تتجه بعض الدول مثل الصين واليابان وكوريا الجنوبية والهند والبرازيل والولايات المتحدة، إلى استخراج هيدرات الميثان من أعماق البحار لسد حاجتها المتزايدة من الطاقة.
البكتريا التي تتواجد أثناء زراعة الأرز.
تسخين أو حرق الكتلة الحيوية لاهوائيا.
60% من الانبعاثات التي تنتج الميثان ناتجة من الأنشطة البشرية، وخاصة الأنشطة الزراعية. وخلال 200 سنة السابقة، تضاعف تركيز الغاز في الغلاف الجوي من 0.8 إلى 1.6 جزء في المليون.
كما أن الميثان يصنف على أنه كتلة حيوية لأنه يمكن أن ينتج من الحرق اللاهوائي لبعض المواد العضوية.
مصادر الميثان > المصادر الصناعية

يمكن تصنيع الميثان واستخدامه صناعيا وذلك عن طريق التفاعلات الكيميائية مثل تفاعل ساباتيه (Sabatier reaction) أو عملية فيشر-تروبش (Fischer-Tropsch process).
وطبقا لتقديرات أحد المصادر فإن الميثان الموجود في شكل رسوبي في المحيط يقدر بـعشرة آلاف مليار طن. وتقترح النظريات أن هذه الكميات الضخمة من الميثان يمكن أن تنطلق فجأة مرة أخرى، وتسبب ارتفاعا في درجات الحرارة.
وكمكون رئيسي للغاز الطبيعي، فإن الميثان أحد أنواع الوقود المهمة. وحرق جزيء واحد من الميثان في وجود الأكسجين ينتج جزيء من ثاني أكسيد الكربون CO2 وجزيئين من الماء H2O:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
الاستخدامات

يستخدم الميثان في العمليات الصناعية الكيميائية، ويمكن نقله كسائل مبرد (غاز طبيعي مسال). ونظرًا لأن كثافة الميثان المبرد أكبر من كثافة الهواء، فإن وزن غاز الميثان في حال تسرب من حاوية نقل السوائل المبردة يكون في البداية أثقل من الهواء، أما في درجة حرارة الغرفة فيكون الميثان أخف من الهواء. ينقل ويوزع الغاز الطبيعي (الذي يتكون بشكل أساسي من الميثان) بكميات كبيرة عن طريق خطوط أنابيب الغاز.
الاستخدامات > الوقود

يستخدم الميثان كوقود للأفران والمنازل وسخانات المياه والسيارات والتوربينات وغيرها. يستخدم الكربون النشط لتخزين الميثان. يستخدم الميثان السائل المكرر كوقود للصواريخ عندما يخلط بالأكسجين السائل كما هو الحال في محركات بي إي 4  و سبيس إكس رابتور.
باعتباره المكون الرئيسي للغاز الطبيعي، فإن الميثان مهم لتوليد الكهرباء عن طريق حرقه كوقود في توربينات الغاز أو مولدات الكهرباء البخار. بالمقارنة مع أنواع الوقود الهيدروكربوني الأخرى، ينتج الميثان كمية أقل من ثاني أكسيد الكربون لكل وحدة حرارة تنطلق. عند حوالي 891 كيلو جول / مول، تكون حرارة احتراق الميثان أقل من أي هيدروكربون آخر، ولكن نسبة حرارة الاحتراق (891 كيلو جول / مول) إلى الكتلة الجزيئية (16.0 جم / مول ، منها 12.0 جم / مول الكربون) يظهر أن الميثان باعتباره أبسط هيدروكربون ينتج حرارة أكبر لكل وحدة كتلة (55.7 كيلو جول / جم) من الهيدروكربونات المعقدة الأخرى. في العديد من المدن، يتم ضخ الميثان في أنابيب للتدفئة المنزلية والطهي. في هذا الاستخدام يُعرف عادةً باسم الغاز الطبيعي والذي يُعتبر أنه يحتوي على محتوى طاقة يبلغ 39 ميغا جول لكل متر مكعب أو 1000 وحدة حرارية بريطانية لكل قدم مكعب قياسي. الغاز الطبيعي المسال هو في الغالب غاز الميثان الذي يتم تحويله إلى شكل سائل لسهولة التخزين أو النقل.
كوقود صاروخي سائل، يمتاز الميثان عن الكيروسين بإنتاجه لجزيئات عادم صغيرة. يؤدي هذا إلى تراكم كمية أقل من السخام على المكونات الداخلية لمحركات الصواريخ، انخفاض الكتلة الجزيئية لغازات العادم يزيد من الطاقة الحرارية والتي تكون على شكل طاقة حركية متوفرة للدفع مما يزيد من الاندفاع النوعي للصاروخ. يحتوي الميثان السائل أيضًا على نطاق درجة حرارة (91-112 كلفن) متوافق تقريبًا مع الأكسجين السائل (54-90 كلفن).
الاستخدامات > مناجم الفحم

من أجل خفض مخاطر الانفجارات، تتم إزالة غاز الميثان من المناجم الموجودة تحت الأرض، قبل، وخلال، أو بعد التعدين. أما الاستعمالات الممكنة والمربحة للميثان من مناجم الفحم فهي: حقن غاز المناجم في شبكات أنابيب توزيع الغاز الطبيعي، أو استعماله لتوليد الطاقة الكهربائية، أو كوقود للمركبات/السيارات.
الاستخدامات > مناطق ردميات النفايات

الطريقة الرئيسية لخفض انبعاثات الميثان من مواقع طمر النفايات تتضمن جمع وحرق أو إعادة استعمال الغاز الناتج عن مواقع ردميات النفايات. تتركز تكنولوجيا استعمال غاز مناطق الردميات على توليد الطاقة الكهربائية والاستعمال المباشر للغاز. يتم توليد الطاقة الكهربائية من خلال توزيع الميثان المجمع بواسطة شبكات الأنابيب كوقود للمحركات أو التوربينات. كما تستعمل تكنولوجيا الاستعمال المباشر غاز مواقع الردميات مباشرة كوقود. بينما تتطلب التكنولوجيات الأخرى تحسين الغاز وتوزيعه على شبكات أنابيب توزيع الغاز الطبيعي.
الاستخدامات > المواد الأولية الكيميائية

يستخدم الغاز الطبيعي الذي يتكون في الغالب من الميثان لإنتاج غاز الهيدروجين على نطاق صناعي. إعادة تشكيل غاز الميثان بالبخار أو ما يُعرف ببساطة باسم إصلاح البخار هي الطريقة الصناعية القياسية لإنتاج غاز الهيدروجين التجاري. في عام 2013 أُنتج أكثر من 50 مليون طن متري سنويًا في جميع أنحاء العالم  بشكل أساسي باستخدام تقنية إصلاح البخار للغاز الطبيعي. يستخدم الكثير من هذا الهيدروجين في مصافي البترول وإنتاج المواد الكيميائية ومعالجة الأغذية، كما تستخدم كميات كبيرة جدًا من الهيدروجين في إنتاج الأمونيا.
عند درجات الحرارة المرتفعة (700-1100 درجة مئوية) وفي وجود محفز ذو قاعدة معدنية (نيكل)، يتفاعل البخار مع الميثان لإنتاج خليط من ثاني أكسيد الكربون و ثنائي الهيدروجين المعروف باسم غاز الماء أو غاز الاصطناع:
CH4 + H2O ⇌ CO + 3 H2
هذا التفاعل ماص للحرارة بشدة (يستهلك حرارة ، ΔHr = 206 kJ / mol). يمكن الحصول على هيدروجين إضافي عن طريق تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع الماء عبر تفاعل انزياح ماء-غاز:
CO + H2O ⇌ CO2 + H2
هذا التفاعل طارد للحرارة بشكل معتدل (ينتج حرارة ، ΔHr = −41 kJ / mol).
يخضع الميثان أيضًا لهلجنة الجذور الحرة في إنتاج الكلوروميثان، على الرغم من أن الميثانول هو أكثر المواد الأولية شيوعًا.
يمكن أيضًا إنتاج الهيدروجين عن طريق التحلل المباشر للميثان المعروف أيضًا باسم التحلل الحراري للميثان. يعد تحلل الميثان طريقًا واعدًا لإنتاج الهيدروجين منخفض الانبعاثات حيث لا يتم إنتاج انبعاثات كربونية مباشرة على عكس إعادة تشكيل غاز الميثان بالبخار. درجات الحرارة التي تزيد عن 1200 درجة مئوية مطلوبة لكسر روابط الميثان لإنتاج غاز الهيدروجين والكربون الصلب. ومع ذلك من خلال استخدام محفز مناسب يمكن تقليل درجة حرارة التفاعل إلى ما بين 600 درجة مئوية - 1000 درجة مئوية اعتمادًا على المحفز المختار. يكون التفاعل ماصًا للحرارة بشكل معتدل كما هو موضح في معادلة التفاعل أدناه:
CH4(g) → C(s) + 2 H2(g) ΔH° = 74.8 kJ/mol
الاستخدامات > أنظمة الزيوت والغاز الطبيعي

تقع نشاطات تخفيض الانبعاثات هنا في ثلاث فئات: التكنولوجيات أو تحسين المعدات التي تخفض أو تزيل تهوية المعدات والانبعاثات الأخرى، ورفع مستوى الأساليب الإدارية والإجراءات التشغيلية، إضافةً إلى تعزيز الوسائل الإدارية بالاستفادة من التحسينات التكنولوجية. في جميع هذه الحالات، فإن خفض انبعاثات الميثان يوفر غازا أكثر للبيع والاستعمال.
السلامة والأمان

غاز الميثان غير سام، ومع ذلك فهو شديد الاشتعال ويمكن أن يشكل خليط متفجر مع الهواء. يعتبر الميثان أيضًا غاز خانق إذا أدى إلى تقليل تركيز الأكسجين إلى أقل من حوالي 16٪ عن طريق الإزاحة، حيث يمكن لمعظم الناس تحمل انخفاض من 21٪ إلى 16٪ دون آثار سيئة. تركيز الميثان الذي تصبح عنده مخاطر الاختناق كبيرة أعلى بكثير من تركيز 5-15٪ في خليط قابل للاشتعال أو متفجر. يمكن لغاز الميثان المنبعث أن يخترق الأجزاء الداخلية للمباني القريبة من مدافن النفايات ويعرض السكان لمستويات كبيرة من الميثان. بعض المباني لديها أنظمة استرجاع مصممة خصيصًا أسفل الطوابق السفلية من أجل التقاط هذا الغاز بشكل فعال وإخراجه بعيدًا عن المبنى.
انفجارات غاز الميثان مسؤولة عن العديد من كوارث التعدين المميتة. في 5 أبريل 2010 انفجر غاز الميثان في أحد مناجم الفحم في ولاية فرجينيا الغربية، مما أسفر عن مقتل 29 شخص. ونظرًا للإطلاقات العرضية السابقة التي أدت إلى حدوث كوارث حرائق الطائرات، فقد كان إطلاق الغاز الطبيعي العرضي أيضًا محورًا رئيسيًا في مجال هندسة السلامة.
وصلات خارجية

هيدرات الميثان
بيانات عن الميثان من المعهد الوطني للمقاييس والتكنولوجيا
| ع ن الألكانات | ع ن الألكانات |
| --- | --- |
 ميثان  (CH4)  إيثان  (C2H6)  بروبان  (C3H8)  بوتان  (C4H10)  بنتان (C5H12)  هكسان  (C6H14)  هبتان  (C7H16)  أوكتان  (C8H18)  نونان  (C9H20)  ديكان  (C10H22)  أونديكان  (C11H24)  دوديكان  (C12H26)  ترايديكان  (C13H28)  تيتراديكان  (C14H30)  بنتاديكان  (C15H32)  هكساديكان  (C16H34)  هبتاديكان  (C17H36)  أوكتاديكان  (C18H38)  نوناديكان  (C19H40)  إيكوسان  (C20H42)  هينيكوسان  (C21H44)  تيتراكوسان  (C24H50) :  ميثان  (CH4)  إيثان  (C2H6)  بروبان  (C3H8)  بوتان  (C4H10)  بنتان (C5H12)  هكسان  (C6H14)  هبتان  (C7H16)  أوكتان  (C8H18)  نونان  (C9H20)  ديكان  (C10H22)  أونديكان  (C11H24)  دوديكان  (C12H26)  ترايديكان  (C13H28)  تيتراديكان  (C14H30)  بنتاديكان  (C15H32)  هكساديكان  (C16H34)  هبتاديكان  (C17H36)  أوكتاديكان  (C18H38)  نوناديكان  (C19H40)  إيكوسان  (C20H42)  هينيكوسان  (C21H44)  تيتراكوسان  (C24H50) 
 ألكانات عليا :  ألكانات عليا 
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات كيميائية:  سجل بيلشتاين (Beilstein): 1718732  قاعدة بيانات المواد الخطرة الألمانية (ZVG): 10000  (مُركَّب) قاعدة بيانات الكيمياء العامة (PubChem CID): 297  موسوعة كيوتو للمورثات والمجاميع الوراثية (KEGG): C01438  قاعدة البيانات الكيميائية (CDB): 4123821  قاعدة بيانات المواد الخطرة (HSDB): 167  مختبَر كيمياء علم الأحياء الجزيئي الأوروبي (ChEMBL): CHEMBL17564  المعرِّف الكيميائي الدَّولي (InChI): InChI=1S/CH4/h1H4  قاموس المواد الكيميائية الياباني (Nikkaji): J2.380I  مفتاح المُعرِّف الكيميائي الدولي (InChIKey): VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N  الكيانات الكيميائيَّة ذات الأهمية الحيوية (ChEBI): 16183  دستوكس (DSSTox): DTXSID8025545  قاعدة بيانات أيض الإنسان (HMDB): HMDB0002714  الأمم المتحدة (UN): 1971  سجل التأثيرات السامة للمواد الكيميائية (RTECS): PA1490000  الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية (ECHA): 100.000.739  العنكبوت الكيميائي (ChemSpider): 291  المفوضية الأوروبية (EC): 200-812-7  رقم جملن (Gmelin): 59  بنود الإدخال الخطية النصية الجزيئية المبسطة القانونية (SMILES): C  دائرة المستخلَصات الكيميائية (CAS): 74-82-8  مستودع العقاقير (DrugBank): DB15994  المُكوِّن الفريد (UNII): OP0UW79H66  
| 0 | 1 |
| --- | --- |
التصنيفات الطبية:  نظام فهرسة المواضيع الطبية (MeSH): D008697  
المعرفات الخارجية:  نظام اللغة الطبية الموحدة (UMLS CUI): C0025617  المكتبة المركزية القومية في فلورنسا (BNCF): 31236  مُختبَر كيمياء علم الأحياء الجزيئي الأوروبي (ChEMBL): CHEMBL17564  المكنز الزراعي (USDA NALT): 6475  جستور (JSTOR): methane  
بوابة الكيمياء
بوابة تنمية مستدامة
بوابة طاقة
بوابة علم الفلك
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية :  المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)  مكتبة الكونغرس (LCNAF)  مكتبة لاتفيا الوطنية (LNB)  مكتبة البرلمان القومي الياباني (NDL)  قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT) 
تمثل عمليات الهضم في الحيوانات 17% من انبعاثات الميثان
تفاعل احتراق الميثان؛ حيث توجد 4 ذرات هيدروجين و4 ذرات أكسجين و1 ذرة كربون قبل التفاعل وبعده. الكتلة الكلية بعد التفاعل هي نفسها التي كانت قبل التفاعل.
ريتشارد بيجز

| ريتشارد بيجز> (بالإنجليزية: Richard Biggs)‏    | ريتشارد بيجز> (بالإنجليزية: Richard Biggs)‏    |
| --- | --- |
 :  
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
 اسم الولادة: (بالإنجليزية: Richard James Biggs II)‏  
الميلاد: 18 مارس 1960     كولومبوس  
الوفاة: 22 مايو 2004 (44 سنة)       لوس أنجلوس  
سبب الوفاة: تسلخ الأبهر  
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المدرسة الأم: جامعة كاليفورنيا الجنوبية كلية الفنون الدرامية في جامعة جنوب كاليفورنيا  ‏  
المهنة: كاتب سيناريو،  ومنتج أفلام،  وممثل تلفزيوني،  وممثل أفلام  
اللغات: الإنجليزية  
المواقع : المواقع 
IMDB: صفحته على IMDB  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
ريتشارد بيجز (بالإنجليزية: Richard Biggs)‏  (و. 1960 – 2004 م) هو كاتب سيناريو، ومنتج أفلام، وممثل تلفزي، وممثل أفلام أمريكي، ولد في كولومبوس، أوهايو، توفي في لوس أنجلوس، عن عمر يناهز 44 عاماً، بسبب تسلخ الأبهر.
التعليم

تعلم في جامعة كاليفورنيا الجنوبية، وكلية الفنون الدرامية في جامعة جنوب كاليفورنيا ‏.
وصلات خارجية

ريتشارد بيجز على موقع IMDb (الإنجليزية)
ريتشارد بيجز على موقع ألو سيني (الفرنسية)
ريتشارد بيجز على موقع ميوزك برينز (الإنجليزية)
ريتشارد بيجز على موقع أول موفي (الإنجليزية)
ريتشارد بيجز على موقع إن إن دي بي (الإنجليزية)
ريتشارد بيجز على موقع قاعدة بيانات الفيلم (الإنجليزية)
ريتشارد بيجز على موقع كينوبويسك (الروسية)
مراجع

↑  "Richard Biggs". IMDb. مؤرشف من الأصل في 2022-04-17. اطلع عليه بتاريخ 2022-07-21.
بوابة تمثيل
بوابة أعلام
بوابة الولايات المتحدة
بوابة تلفاز
بوابة سينما
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  الاسم المعياري الدولي (ISNI)  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF)  مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities) 
وطنية:  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  مكتبة الكونغرس (LCNAF) 
فنية:  موسوعة ميوزيك برينز (MBA)
زانثون

| زانثون | زانثون |
| --- | --- |
Skeletal formula: Skeletal formula
Ball-and-stick model: Ball-and-stick model
التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية : التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 
9H-Xanthen-9-one: 9H-Xanthen-9-one
أسماء أخرى : أسماء أخرى 
9-أكسوزانثين أكسيد الكيتون ثنائي الفينيلين: 9-أكسوزانثين أكسيد الكيتون ثنائي الفينيلين
المعرفات : المعرفات 
رقم CAS: 90-47-1 Y
بوب كيم (PubChem): 7020 
 مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=C1c2ccccc2Oc3ccccc31  :  مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=C1c2ccccc2Oc3ccccc31  
 المعرف الكيميائي الدولي 1S/C13H8O2/c14-13-9-5-1-3-7-11(9)15-12-8-4-2-6-10(12)13/h1-8H Y Key: JNELGWHKGNBSMD-UHFFFAOYSA-N Y :  المعرف الكيميائي الدولي 1S/C13H8O2/c14-13-9-5-1-3-7-11(9)15-12-8-4-2-6-10(12)13/h1-8H Y Key: JNELGWHKGNBSMD-UHFFFAOYSA-N Y 
 الخواص :  الخواص 
صيغة كيميائية: C13H8O2
كتلة مولية: 196.2 غ.مول−1
المظهر: مادة صلبة بيضاء اللون
نقطة الانصهار: 174 °س، 447 °ك، 345 °ف
الذوبانية في الماء: يذوب في الماء الساخن
قابلية مغناطيسية: -108.1·10−6 سم3/مول
 المخاطر  :  المخاطر  
رمز الخطر وفق GHS: 
وصف الخطر وفق GHS: خطر
بيانات الخطر وفق GHS: H301
بيانات وقائية وفق GHS: P264, P270, P301+310, P321, P330, P405, P501
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال): في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
الزانثون هو مركب عضوي صيغته الجزيئية هي O[C6H4]2CO، ويتواجد على صورة مادة صلبة بيضاء اللون.
استُعمل الزانثون كمبيد حشري لأول مرة في عام 1939، ويستخدم حاليًا كمبيد للبيض للتخلص من بيض عثة التفاح، وكمبيد لليرقات. كما يستخدم الزانثون في تحضير مركب الزانثيدرول، والذي يستخدم في تحديد مستويات اليوريا في الدم. ويمكن استخدام الزانثون أيضًا كمحفز ضوئي.
التحضير

يمكن تحضير مركب الزانثون عن طريق تسخين ساليسيلات الفينيل كما هو موضح:
وهناك ستة طرق مُسجّلة يُمكن من خلالها تحضير مشتقات الزانثون، وهي كما يلي:
طريقة مايكل - كوستانيكي: والتي تستخدم خليطًا متساويًا من البولي فينول وحمض الهدروكسي بنزويك بعد أن يتم تسخينه باستخدام عامل تجفيف.
طريقة فريدل - كرافتس: وتتضمن استخدام البنزوفينون كوسيط.
طريقة روبنسون - نيشيكاوا: وهي نوع مختلف من تخليق هويش ولكن يتم الحصول من خلالها على مقادير منخفضة من النواتج.
طريقة أساينا - تاناز: ويتم من خلالها تحضير بعض ميزوكسيلات الزانثونات، والزانثونات ذات المستبدلات الحساسة للأحماض.
طريقة تاناز: وتستخدم لتخليق الزانثونات عديدة الهيدروكسي.
طريقة أولمان: والتي تقوم بتحضير الزانثون من خلال تكثيف الفينول مع O- كلوروبنزين، ثم تحليق ثنائي الفينيل الناتج.
مشتقات الزانثون

يشكل الزانثون المكون الرئيسي لمجموعة متنوعة من المركبات والمنتجات الطبيعية مثل المانجوستين، والليكسانثون، ويشار إلى هذه المركبات أحيانًا باسم الزانثونات أو الزانثونويدات، وهناك ما يزيد عن 200 مركب زانثون طبيعي معروف لنا حتى الآن، والتي يمكن العثور عليها في العديد من المواد الكيميائية النباتية الموجودة في نباتات الفصيلة البوناتية، ونباتات الفصيلة الكلوزية، ونباتات الفصيلة البدوستمونية، كما توجد أيضًا في بعض أنواع النباتات التي تنتمي إلى الفصيلة السوسنية. عُثر أيضًا على بعض الزانثونات في قشرة فاكهة المانجوستين، وكذلك في لحاء وأخشاب نبات الميسوا.