stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
سميرة خلوصي
مراجع

↑  "معلومات عن سميرة خلوصي على موقع imdb.com". imdb.com. مؤرشف من الأصل في 2017-02-15.
↑  "معلومات عن سميرة خلوصي على موقع elfilm.com". elfilm.com.
↑  "معلومات عن سميرة خلوصي على موقع elcinema.com". elcinema.com. مؤرشف من الأصل في 2018-01-13.
بوابة تمثيل
بوابة المرأة
بوابة أعلام
بوابة مصر
بوابة السينما المصرية
إبراهيم فيصل الأنصاري

| إبراهيم فيصل الأنصاري | إبراهيم فيصل الأنصاري |
| --- | --- |
من اليمين العميد خليل جاسم (مسؤول الجتا والفرسان) جالس أمام الخيمة في حركات الشمال مع العقيد إبراهيم الأنصاري رئيس اركان الجيش لاحقا الثالث من اليمين في ستينيات القرن الماضي: من اليمين العميد خليل جاسم (مسؤول الجتا والفرسان) جالس أمام الخيمة في حركات الشمال مع العقيد إبراهيم الأنصاري رئيس اركان الجيش لاحقا الثالث من اليمين في ستينيات القرن الماضي
معلومات شخصية  : معلومات شخصية  
تاريخ الميلاد: سنة 1920   
تاريخ الوفاة: سنة 2010  (89–90 سنة)  
الكنية: أبو عماد
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
اللواء إبراهيم فيصل الأنصاري ( 1920- 2010) قائد عسكري عراقي  شغل عدة مناصب عسكرية منها قائد الفرقة الثانية في كركوك اثناء فترة الستينيات ورئيس اركان الجيش بعدها، شارك في حرب كردستان العراق 1961 - 1970 وحرب كردستان العراق 1974 - 1975 .ربطته علاقات صداقة قوية مع العديد من ضباط الجيش العراقي السابق أمثال اللواء خليل جاسم وعبد الجبار شنشل واللواء الركن سعدون حسين اللذي اتهم بتدبير محاولة انقلابية مع إبراهيم الانصاري ورشيد مصلح  بعد انقلاب 17 تموز 1968 وكذلك تربطه صلة قرابة مع نزار الخزرجي .أتهم وكذلك العميد صديق مصطفئ بارتكاب جرائم حرب ضد المدنيين الاكراد في حرب الشمال، وانتُقِدَ لاستخدامه القوة المفرطة ضد المدنيين هناك بالرغم من مناصحة عدد من زملائه العسكريين له بتجنب ذلك.
مراجع

↑  مرجان، زينب فاضل رزوقي؛ الحسيني، جاسم خليل روج (2018). "ماردين جغرافيتها وعلاقتها بالدولة الأيوبية ( 570 - 658 هـ / 1174 - 1259م )". مجلة العلوم الانسانية: 1. DOI:10.33855/0905-025-002-001. مؤرشف من الأصل في 2020-05-29.
↑  نزار عبد الكريم فيصل؛ السياسات، المركز العربي للأبحاث ودراسة (1 يناير 2014). الحرب العراقية- الإيرانية 1980-1988: مذكرات مقاتل. المركز العربي للأبحاث ودراسة السياسات. ISBN:978-9953-0-2904-7. مؤرشف من الأصل في 2020-04-10.
↑  أيام من حياة اللواء الركن سعدون حسين، مذكرات
↑  حامد الحمداني، الذاكرة، "هكذا جرى انقلاب 17 تموز 1968 "
بوابة أعلام
بوابة العراق
حمض الكبريتيك

| حمض الكبريتيك | حمض الكبريتيك |
| --- | --- |
حمض الكبريتيك: حمض الكبريتيك
حمض الكبريتيك: حمض الكبريتيك
الاسم النظامي (IUPAC) : الاسم النظامي (IUPAC) 
حمض الكبريتيك: حمض الكبريتيك
أسماء أخرى : أسماء أخرى 
حمض الكبريت  زيت الزاج : حمض الكبريت  زيت الزاج 
المعرفات : المعرفات 
رقم التسجيل (CAS): 7664-93-9
بب كيم (PubChem): 1118 
 محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط OS(O)(=O)=O :  محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط OS(O)(=O)=O 
 المعرف الكيميائي الدولي 1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4) Key: InChIKey:QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N :  المعرف الكيميائي الدولي 1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4) Key: InChIKey:QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 
 الخواص :  الخواص 
الصيغة الجزيئية: H2SO4
الكتلة المولية: 98.08 غ/مول
المظهر: سائل عديم اللون
الكثافة: 1.83  غ/سم3 (سائل).
نقطة الانصهار: 10.31  °س
نقطة الغليان: 290 °س (حمض الكبريتيك المركز الخالي من الماء)  ما يقارب 335 °س لحمض كبريتيك تركيزه 98% (مزيج أزيوتروبي ثابت الغليان).
الذوبانية في الماء: يمتزج مع الماء بكافة النسب بتفاعل ناشر للحرارة.
حموضة (pKa): pKa1 = −2.8 pKa2 = 1.99
البنية : البنية 
البنية البلورية: نظام بلوري أحادي الميل
زمرة فراغية: C2/c
 كيمياء حرارية :  كيمياء حرارية 
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298: −814 كيلوجول/مول
إنتروبيا مولية قياسية So298: 157 جول/(مول·كلفن)
 المخاطر  :  المخاطر  
رمز الخطر وفق GHS:  
وصف الخطر وفق GHS: خطر
بيانات الخطر وفق GHS: H314
بيانات وقائية وفق GHS: P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P363, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P405, P501
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال): في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
حَمْضُ الكِبْرِيتِيك حَمْضٌ مَعدِنيّ، صيغته الكيميائية H2SO4، يُوجَدُ سائلاً لَزِجاً عديمَ اللون مرتفعَ الكثافة في شكله النقي المستحصل صناعياً. يمتزج هو والماء بالتراكيز جميعِها. وكانَ من أوائل الأحماض التي حُضّرت في تاريخ علم الكيمِياء، إذ يعود الفضل إلى العالم جابِرِ بْنِ حَيَّانَ في تحضيره أوّلَ مرّة في القرن الثامن الميلادي.
ويُصنَّف من الأحماض الأكّالة جدّاً والمخرّشة، فهو مؤكسِد جيّد؛ ويتميّز حَمْض الكبريتيك المركّز بقدرته الكبيرة علىٰ نزع الماء من المركّبات الحاوية على مجموعات هِدرُكسيل في بِنيتها، ويتميّز أيضاً بقدرته الكبيرة على الاسترطاب، إذ يمتزّ بخار الماء من الهواء. عند إجراء عملية تمديد (تخفيف) للحمض بإضافته إلى الماء، تنتشر كمّيّة محسوسة من الحرارة، ولا ينبغي عند التمديد إضافة الماء إلى الحَمض؛ فقدْ يرافق ذلك خطورة تناثر قطيرات من الحمض الساخن، مما قد يؤدّي إلى حدوث حروق كيميائية، وحتّى حروق حرارية، من الدرجة الثانية.
لحمض الكبريتيك تطبيقات مهمّة كثيرة، في الحياة اليومية، وفي الصناعات الكيميائية أيضاً؛ فيعدّ معدّل الإنتاج من حمض الكبريتيك مؤشّراً جيّداً على القوّة الصناعية للبلدان. ويُنتَج حمض الكبريتيك بعدّة أساليبَ وطرائق، وأكثرها انتشاراً وشيوعاً في العصر الحاضر هي عملية التلامس وعملية حمض الكبريتيك الرطب؛ أمّا تاريخياً فقد كانت عملية غرف الرصاص هي العملية الشائعة في إنتاج هذا الحمض في القرن الثامن عشر. يستعمل حمض الكبريتيك استعمالًا واسعًا في تحضير الأسمدة، وفي معالجة المعادن، وفي مصافي النفط ومعالجة المياه العادمة، وفي الاصطناع الكيميائي؛ ويدخل حمض الكبريتيك أيضاً في تركيب بطّاريات السيّارات.
التسمية

يُسمى هذا الحَمْض (بالإنجليزية: sulfuric acid)‏، يعرف هذا الحمض تحت اسم حَمْض الكِبريتيك أو حَمْض الكِبريت أو زيت الزاج أو الحَمْض الكِبريتي أو نقحرة من الإنجليزية حمض السَّلفوريك.
التاريخ

يرتبط تاريخ حمض الكبريتيك بشكل وثيق باكتشاف أملاح الزاج والتجارب عليها منذ تاريخ تطور الكيمياء.
التاريخ > التاريخ القديم

بدأت دراسة الزاج في العصور القديمة، وكان لدى السومريين قائمة بأنواع أملاح الزاج التي صنّفوها حسب لون المادة. حَوَت أعمال الطبيب اليوناني ديوسقوريدس  (عاش في القرن الأول الميلادي) وعالم الطبيعة الروماني بلينيوس الأكبر  (23-79 م) على بعض المناقشات المبكّرة عن أصل وخصائص الزاج؛ وناقش جالينوس  أيضًا استخداماته الطبية. ووُثّقَت الاستخدامات المعدنية للزاج في عدد من الأعمال والكتب الخيميائية في العصر الهلنستي، مثل أعمال زوسيموس من بانوبوليس ، وفي النصوص المنسوبة إلى ديمقريطس  ، وكذلك بردية ليدن X .
التاريخ > عصر الحضارة الإسلامية

استمرّت الأبحاث والتجارب على أملاح الزاج في عصر الحضارة الإسلامية، ويعود الفضل إلى عدد من العلماء المسلمين في توثيق نتائج تلك التجارب، أمثال جابر بن حيان (توفي قرابة 806 - 816 م)، وأبو بكر الرازي (865 - 925 م)، وابن سينا (980 - 1037 م)، ومحمد بن إبراهيم الوطواط (1234 - 1318 م) الذين أدرجوا الزاج في قوائم تصنيف المعادن الخاصّة بهم.
يرد في أغلب الأدبيات العربية أنّ العالم جابر بن حيان كان أوّل من حضّر «زيت الزاج»؛ وهو الاسم الذي كان يُطلَق على ناتج تقطير أملاح الزاج. ولكن على العموم هناك عدّة فرضيات مبنيّة على تحليل المتوفّر من المخطوطات والتي حاولت تحديد مَن كان أوّل من تمكّن من تحضير زيت الزاج ومتى حصل ذلك الاكتشاف. فقد جرّب العلماء المسلمون مثل ابن حيان والرازي تقطير مختلف المواد، بما في ذلك أملاح الزاج؛ وفي إحدى الوصفات المسجلّة في كتاب سرّ الأسرار، قد يكون الرازي قد حضّر حمض الكبريتيك دون أن يدرك ذلك:
| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |
|     | خذ الشب الأبيض، وأذبه ثُمَّ نقِّه بالترشيح. ثم قطِّر الزاج (الأخضر) مع الزنجار (الأسيتات)، واخلط المقطّر مع المحلول المصفّى من الشبّ النقي، ثم دعه يتصلّب (أو يتبلور) في قدح زجاجي، ستحصل على أفضل قلقديس (الشب الأبيض). |     |
وفي عملٍ مجهولٍ مكتوبٍ باللغة اللاتينية نُسب تارةً إلى أرسطو، وتارةً إلى الرازي ، أو إلى ابن سينا، والذي يتحدّث فيه المؤلف عن زيت  يُستحصَل من عملية تقطير الزاج الأخضر (كبريتات الحديد الثنائي)، ومن المرجّح أن المقصود هو زيت الزاج (حمض الكبريتيك). يشير العمل عدّة مرّات إلى كتاب جابر بن حيان «كتاب السبعين» ، وهو أحد الأعمال القليلة المترجمة لجابر إلى اللاتينية. يُشير مؤلّف النسخة المنسوبة إلى الرازي إلى كتاب السبعين على أنّه عمله الخاص، ممّا يُظهر أنه اعتقد خطأً أنّه كان عملًا للرازي. بعض الفرضيات تشير أنّ العمل المجهول كان تأليفًا أصليًا باللاتينية، مع أنّ إحدى المخطوطات تشير إلى أنه ترجمهُ شخص يُدعى ريمون المرسيلي ، ممّا يعني أنّه قد يكون أيضًا مترجماً من العربية.
التاريخ > العصور الوسطى المتأخرة والحديثة المبكرة

تظهر أولى الإشارات إلى زيت الزاج في الأعمال الأوروبية في أعمال القرن الثالث عشر الميلادي، كما هو الحال في أعمال فنسنت دي بوفيه   و جابر الزائف .
ظهر في أوروبا في القرن السادس عشر أسلوب تحضير عُرِف باسم زيت الكبريت بواسطة الجرس ، والذي كان يتضمّن حرق الكبريت تحت جرس زجاجي في وسط رطب (أو لاحقاً تحت جرس مبلل). ومع ذلك، كانت هذه الطريقة غير فعّالة للغاية (إذ كانت تتضمّن وفقًا لغيسنر  تحويل ما يقارب 2.3 كغ من الكبريت إلى أقلّ من أونصة واحدة (0.03 كغ) من الحمض)، بالإضافة إلى أن المنتج النهائي كان ملوّثًا بحمض الكبريتوز (أو بالأحرى محلول ثنائي أكسيد الكبريت)؛ لذلك فإنّ معظم الكيميائيين لم يعتبروه معادلاً لـ "زيت الزاج". وفي القرن السابع عشر، اكتشف يوهان رودولف غلاوبر  أن إضافة ملح البارود (نترات البوتاسيوم KNO3) واستبدال الرطوبة بالبخار يحسّن الإنتاج كثيرًا. إذ عند تفكّك نترات البوتاسيوم حرارياً، فإنّها تؤكسد الكبريت إلى SO3 الذي يتّحد مع الماء لينتج حمض الكبريتيك. في سنة 1736، استخدم جوشوا وارد ، وهو صيدلي من لندن، هذه الطريقة للبدء بأوّل إنتاج واسع النطاق من حمض الكبريتيك.
التاريخ > الأساليب الحديثة في الإنتاج

في سنة 1746 تمكّن جون روبوك  في مدينة برمنغهام من تحوير طريقة حرق الكبريت من أجل إنتاج حمض الكبريتيك في غرف مبطّنة بالرصاص، وكانت أكثر فعّالية وإنتاجية وأقلّ تكلفةً من طريقة الحاويات الزجاجية المستخدمة سابقًا. سمحت هذه العملية بتصنيع حمض الكبريتيك على نطاق صناعي؛ وبعد عدّة تحسينات وتطويرات، أصبحت هذه الطريقة، المعروفة باسم عملية غرف الرصاص أو "عملية الغرفة"، المعيارَ لإنتاج حمض الكبريتيك لمدّة قاربت القرنين من الزمن.
وصل تركيز حمض الكبريتيك الناتج عن عملية جون روبوك إلى قرابة 65%. وأدّت تحسينات لاحقة على عملية غرف الرصاص من قبل الكيميائي الفرنسي جوزيف لويس جاي لوساك  والكيميائي البريطاني جون جلوفر  إلى تحسين التركيز ليصل إلى 78%. ومع ذلك، تطلّب تصنيع بعض الأصباغ والعمليات الكيميائية الأخرى حمضاً أكثر تركيزًا؛ وطوال القرن الثامن عشر، لم يكن بالإمكان إنتاج ذلك التركيز المرتفع إلّا من خلال التقطير الجاف للمعادن في تقنية مشابهة للعمليات الخيميائية. فقد كان البيريت (كبريتيد الحديد الثنائي FeS2) يُسخّن في الهواء لينتج كبريتات الحديد الثنائي FeSO4، والذي كان يتأكسد بتسخينه مجدّدًا في الهواء ليشكّل كبريتات الحديد الثلاثي Fe2(SO4)3، وعند تسخينه إلى درجة 480 مئوية، يتفكّك إلى أكسيد الحديد الثلاثي وثلاثي أكسيد الكبريت، والذي كان يُخفّف بالماء لإنتاج حمض الكبريتيك بأيّ تركيز؛ لكن ارتفاع تكاليف هذه العملية منعت الاستخدام واسع النطاق لحمض الكبريتيك المركّز.
حصل تاجر الخل البريطاني بيريجرين فيليبس  على براءة اختراع لعملية التلامس في سنة 1831م، وهي عملية أكثر اقتصادية في إنتاج ثلاثي أكسيد الكبريت وحمض الكبريتيك المركّز. واليوم، يُنتَج تقريبًا أغلب حمض الكبريتيك في العالم باستخدام هذه الطريقة.
الخواص الفيزيائية

يوجد حمض الكبريتيك المركّز على هيئة سائل عديم اللون زيتي القوام مرتفع الكثافة. من الشائع أن تتلوّن الأشكال التجارية من حمض الكبريتيك بلون بنّي فاتح، وذلك يعود إلى الشوائب العضوية التي تخضع إلى تفاعل نزع ماء  ممّا يؤدي إلى تفحّمها. تبلغ قيمة ضغط البخار لحمض الكبريتيك <0.001 مم زئبقي عند 25 °س، ومقدار 1 مم زئبقي عند 145.8 °س.
يبدأ حمض الكبريتيك المركّز الخالي من الماء (اللامائي) بالتجمّد عند درجات حرارة أدنى من 10.37 °س؛ وتنخفض نقطة التجمد انخفاضًا واضحًا عند وجود آثار من الماء، إذ تكون لحمض تركيزه 98% قريبة من 3.0 °س. بالمقابل، عند درجات حرارة أعلى من نقطة الغليان البالغ مقدارها 279.6 °س  لحمض الكبريتيك المركّز اللامائي تبدأ الأبخرة بالتشكّل، ويبدأ ثلاثي أكسيد الكبريت بالتركّز في الأبخرة، في حين ييقى الماء في حمض الكبريتيك المتبخّر. بالتالي يتحوّل حمض الكبريتيك اللامائي إلى حمض كبريتيك ذي تركيز 98.33%، والذي ترتفع نقطة الغليان فيه إلى درجة حرارة ثابتة مقدارها 338 °س. عند درجة الحرارة تلك، تحوي الأبخرة على تركيز من الحمض مقداره 98.33%، وبالتالي يتكوّن النظام من مزيج من الماء وحمض الكبريتيك في حالة توازن ثابت الغليان (نظام أزيوتروبي) . يُستحصَل على حمض كبريتيك بالتركيز ذاته وبذات نقطة الغليان عند تقطير حمض كبريتيك ممدّد، بالتالي لا يمكن الحصول على حمض الكبريتيك 100% المركّز اللامائي من تقطير حمض الكبريتيك الممدّد، ولكن بحلّ كمّيّات محدّدة من ثلاثي أكسيد الكبريت في حمض الكبريتيك المركّز. باستمرار التسخين إلى درجات حرارة أعلى من 338 °س يبدأ حمض الكبريتيك بالتفكّك إلى الماء وثلاثي أكسيد الكبريت، ويتفكّك تفكّكًا كاملًا عند درجة حرارة مقدارها 450 °س.
يوجد حمض الكبريتيك في حالة توازن كيميائي مع العديد من الأنواع الكيميائية، كما هو موضّح في الجدول:
| الأنواع | ميلي مول/كغ |
| --- | --- |
-HSO4: 15.0
+H3SO4: 11.3
+H3O: 8.0
−HS2O7: 4.4
H2S2O7: 3.6
H2O: 0.1
يشكّل حمض الكبريتيك العديد من الهيدرات  المعروفة H2SO4·nH2O حيث n تعادل 1 أو 2 أو 3 أو 4 أو 6.5 أو 8؛ وتكون أغلب الهيدرات الوسطية ثابتة ومستقرّة تجاه تفاعل عدم التناسب .
أمّا في الطور الصلب، فيوجد حمض الكبريتيك على هيئة بلّورات تتبع بنيتها نظاماً بلّورياً أحادي الميل والزمرة الفراغية C2/c، وتبلغ قيم ثوابت الشبكة البلورية: a مقدار 814 بيكومتر، وb مقدار 470 بيكومتر، وc مقدار 854 بيكومتر، وβ مقدار 111°. تتألّف البنية من طبقات متوازية، بحيث يكون فيها كلّ جزيء متّصلاً عبر روابط هيدروجينية إلى جزيئين آخرين.
في الطور الغازي توجد جزيئات حمض الكبريتيك بحالة منفردة، وتكون بنيتها على هيئة رباعيات سطوح، تكون فيها زاوية الرابطة مقدار 101.3° بين مجموعات OH- ومقدار 123.3° بين ذرّات الأكسجين. تبلغ قيمة طول الرابطة بين الكبريت والأكسجين في الروابط S-OH مقدار 157.4 بيكومتر، أمّا الرابطة بين الكبريت وذرات الأكسجين الأخرى مقدار 142.2 بيكومتر. على العموم، تخضع الروابط الكيميائية في حمض الكبريتيك إلى حالات رنين  متعدّدة كما بيّنت الحسابات النظرية.
الخواص الفيزيائية > القطبية والموصلية

يتميّز حمض الكبريتيك اللامائي (المركّز) بأنه سائل ذو قطبية كيميائية مرتفعة، وتبلغ قيمة ثابت العازل  ما يقارب 100؛ ولديه موصلية كهربائية مرتفعة، نتيجة انتقال البروتونات بسبب البرتنة الذاتية ، التي تؤمّن انتقال الشحنة الكهربائية.
وتبلغ قيمة ثابت التوازن في البرتنة الذاتية عند 25 °س مقدار 2.7 × 10−4؛ وللمقارنة، تبلغ قيمة ثابت التوازن Kw في التأين الذاتي للماء مقدار 10−14، وذلك مقدار أقلّ ب10 بلايين مرة.
لحمض الكبريتيك لزوجة مرتفعة نسبياً، وتبلغ مقدار 24.6 ميلي باسكال.ثانية عند 25 °س. وللمقارنة، فإنّ لزوجة الماء تبلغ 0.89 ميلي باسكال.ثانية عند 25 °س. وعلى الرغم من الارتفاع النسبي للزوجة الحمض، فإنّ الموصلية المولية  لأيونات +H3SO4 و -HSO4 مرتفعة بسبب آلية تبادل البروتونات بين الجزيئية (بشكل مشابه لآلية جروتاس في الماء)، ممّا يجعل من حمض الكبريتيك موصلاً جيداً للكهرباء، وتبلغ قيمة الموصلية النوعية مقدار 1.044 · 10−2 سيمنز/سم.
الخواص الفيزيائية > درجات حمض الكبريتيك

يُقصَد بالدرجة في هذا السياق درجة التركيز في تصنيف حمض الكبريتيك. على الرغم من أنّه من الممكن الحصول على محلول يقارب 100% من حمض الكبريتيك، إلّا أنّ فقدان ثلاثي أكسيد الكبريت SO3 يجعل من التركيز 98.3% الأكثر ثباتية واستقراراً في التخزين، وهو الشكل النهائي المُسوّق تجارياً تحت حمض الكبريتيك المركز. توجد عدّة درجات من تراكيز حمض الكبريتيك الشائعة والمستخدمة في تطبيقات مختلفة، منها:
| الكسر الكتلي H2SO4 | الكثافة (كغ/ل) | التركيز (مول/ل) | الاسم الشائع |
| --- | --- | --- | --- |
| <29% | 1.00-1.25 | <4.2 | حمض الكبريتيك الممدّد |
| 29–32% | 1.25–1.28 | 4.2–5.0 | حمض البطارية (المستخدم في بطارية الرصاص) |
| 62–70% | 1.52–1.60 | 9.6–11.5 | حمض غرف الرصاص حمض الأسمدة |
| 78–80% | 1.70–1.73 | 13.5–14.0 | حمض الأبراج حمض غلوفر |
| 93.2% | 1.83 | 17.4 | حمض 66 درجة بوميه |
| 98.3% | 1.84 | 18.4 | حمض الكبريتيك المركّز |
إن تسميتا حمض غرف الرصاص  وحمض الأبراج  هي تسميات تاريخية، إذ كلاهما كانا يُستحصَلان من عملية غرف الرصاص، فحمض غرف الرصاص هو الحمض المُنتَج في الغرف ذاتها بتركيز أقلّ من 70% من أجل تجنّب الإشابة بحمض نتروزيل الكبريتيك؛ أمّا حمض الأبراج فهو المُسترجَع من أسفل أبراج غلوفر  (وهي أبراج مرتفعة درجة الحرارة كانت تستخدم في غرف الرصاص لاسترجاع أكاسيد النتروجين). في الوقت الحالي يمكن الحصول على درجات التركيز تلك بالتمديد عند الحاجة، مثل درجة التركيز 10 مولار، والمقاربة لتركيز حمض غرف الرصاص، والمستخدمة بكثرة في المعايرة في المختبرات الكيميائية.
الخواص الكيميائية > الحموضة

إنّ تفاعل إماهة حمض الكبريتيك هو تفاعل طارد للحرارة كثيرًا، لذا يرافق تمديد (أو تخفيف) حمض الكبريتيك بالماء ارتفاع درجة حرارة الوسط.
إنّ حمض الكبريتيك هو حمض متعدّد البروتون ؛ ويتأيّن في خطوتين، في المرحلة الأولى يعطي تأيّن الحمض في الماء أنيون البيكبريتات -HSO4، وهذا الأيون المرافق حمض أضعف بكثير من حمض الكبريتيك.
إنّ ناتج التفكّك الثاني لحمض الكبريتيك هو أنيون الكبريتات 2-SO4.
تشير قيمة ثابت تفكك الحمض  (pKa1 = −3) بوضوح إلى أنّ حمض الكبريتيك حمض قويّ، وذلك واضح أيضاً وفق دالة هاميت للحموضة ، إذ تعادل H0 قيمة مقدارها −11.9 بالنسبة للتفكّك الأول لحمض الكبريتيك إلى البيكبريتات. لذلك لا يصنف حمض الكبريتيك من الأحماض الفائقة ، ولكن بالرغم من ذلك، فهو يعدّ معياراً بتعريف تلك الأحماض؛ إذ الأحماض الفائقة هي المحاليل الحمضية الأكثر حموضةً من حمض الكبريتيك المركّز (تركيز 100%).
الخواص الكيميائية > نزع الماء

لحمض الكبريتيك المركّز ألفة كيميائية  كبيرة تجاه الماء، فهو يتميّز بقدرته الكبيرة على القيام بتفاعل نزع الماء (البلمهة)، إذ هو قادر على إزالة جزيئات الماء H2O من المركّبات الكيميائية الأخرى، وخاصّةً تلك الحاوية على مجموعات هيدروكسيل كثيرة في بنيتها، مثل السكّروز (السكّر الأبيض) وكذلك السكّريات الأخرى، لينتج الكربون وبخار الماء بتفاعل طارد للحرارة. يعدّ تفاعل نزع الماء من السكّر من الأمثلة النمطية في المختبرات التعليمية لإظهار مقدرة حمض الكبريتيك على نزع الماء. يتفحّم السكّر في هذا التفاعل، ويتشكّل عمود صلب من الفحم الأسود المسامي، الذي يطلق عليه في بعض الأحيان اسم الثعبان الكربوني .
بشكلٍ مشابهٍ، فإنّ حمض الكبريتيك قادرٌ على نزع الماء من النشا أو السليولوز. ويمكن مشاهدة ذلك بوضوح في المثال الأخير عند سكب حمض الكبريتيك على الورق، إذ يترك آثار احتراق واضحة بالإضافة إلى السناج. بشكلٍ مشابهٍ أيضاً ولكن أقلّ وضوحاً، يتفاعل حمض الكبريتيك مع القطن، ممّا يؤدّي إلى تدمير بنية النسيج.
هناك استثناء ملفت للانتباه، إذ يعدّ خماسي أكسيد الفوسفور من المواد الكيميائية القلائل القادرة على نزع الماء من حمض الكبريتيك، وتحويله إلى ثلاثي أكسيد الكبريت.
الخواص الكيميائية > التفاعل مع الأملاح

يتفاعل حمض الكبريتيك مع أغلب القواعد الكيميائية وكذلك الأملاح ليعطي أملاح الكبريتات أو البيكبريتات الموافقة. فيتفاعل حمض الكبريتيك مع كلوريد الصوديوم ليعطي غاز كلوريد الهيدروجين وبيكبريتات الصوديوم:
يُحضّر كبريتات الألومنيوم من مفاعلة البوكسيت مع حمض الكبريتيك:
يستطيع حمض الكبريتيك أن يزيح الأحماض الأضعف من أملاحها، فعلى سبيل المثال عند تفاعل حمض الكبريتيك مع أسيتات الصوديوم يقوم حمض الكبريتيك بإزاحة حمض الخليك (حمض الأسيتيك) من الملح ويتشكّل بيكبريتات الصوديوم:
بشكلٍ مشابهٍ، فإنّ تفاعل حمض الكبريتيك مع نترات البوتاسيوم يحرّر حمض النتريك. وعند مزج حمض الكبريتيك مع حمض النتريك فإنّ المزيج يكون ذو خواص مؤكسدة قويّة، وقادر على تشكيل أيون النترونيوم +NO2، والذي يقوم بدورٍ مهمٍّ في تفاعلات النترتة، وخاصّةً تفاعلات الاستبدال العطري المحبّ للإلكترونات. يعدّ هذا النوع من التفاعلات، حيث تحدث تفاعلات إضافة بروتون (بروتون) على ذرّة الأكسجين، من التفاعلات المهمّة في الكيمياء العضوية مثل تفاعل أسترة فيشر  وتفاعل نزع الماء (بلمهة) من الكحولات.
عند التفاعل مع الأحماض الفائقة يقوم حمض الكبريتيك بدور قاعدة ويمكن برتنته، ممّا يؤدّي إلى الحصول على الأيون +[H3SO4]، والذي يمكن تحضير أملاح منه، مثل ملح ثلاثي هيدروكسي أوكسو سلفونيوم سداسي فلورو الأنتيموانات (V)  والذي يحضّر وفق التفاعل التالي في فلوريد الهيدروجين HF السائل:
إنّ التفاعل أعلاه مفضّل من حيث الديناميكية الحرارية بسبب ارتفاع قيمة طاقة تفكك الرابطة Si–F في المنتج الثانوي ثلاثي ميثيل فلوريد السيليكون. أمّا البرتنة باستخدام حمض فلوريد الأنتيمون لوحده فلا تعطي النتائج المرجوّة، لأنّ حمض الكبريتيك النقيّ يخضع لتفاعل تأين تلقائي جزيئي ليعطي أيون الهيدرونيوم:
والذي يَحُولُ دون التحوّل إلى أيون +[H3SO4].
الخواص الكيميائية > التفاعل مع الفلزات

يتفاعل حمض الكبريتيك الممدّد (المخفّف) مع العديد من الفلزّات عن طريق تفاعل إزاحة ، مثله مثل باقي الأحماض الأخرى، منتجاً بذلك غاز الهيدروجين وأملاح الكبريتات الموافقة؛ فهو قادر على مهاجمة الفلزّات النشيطة الفعّالة (الموجودة في مرتبة أعلى من النحاس في سلسلة النشاط الكيميائي)  مثل الحديد والألومنيوم والزنك والمنغنيز والمغنيسيوم والنيكل، وغيرها.
حمض الكبريتيك المركّز هو مؤكسد عند التفاعل مع الفلزّات في أسفل سلسلة النشاط الكيميائي، محرّراً غاز ثنائي أكسيد الكبريت:
ولكن من جهةٍ أخرى، تُبدي بعض الفلزات مقاومةً لأثر حمض الكبريتيك المركّز، مثل الرصاص والتنغستن.
الخواص الكيميائية > التفاعل مع اللافلزات

يتفاعل حمض الكبريتيك المركّز مع اللافلزّات، إذ يستطيع أن يؤكسد الكربون:
وكذلك يستطيع أكسدة الكبريت:
الخواص الكيميائية > تفاعلات السلفنة

يستطيع حمض الكبريتيك أن يدخل بتفاعل سلفنة للمركبات العطرية مثل البنزين وفق آلية استبدال عطري محب للإلكترونات  لينتج أحماض السلفونيك.
الخواص الكيميائية > دورة الكبريت-اليود

يدخل حمض الكبريتيك في دورة الكبريت-اليود  التي تمكّن من إنتاج غاز الهيدروجين من الماء وفق التفاعلات التالية:
| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |
|  {\ce {2 I2 + 2 SO2 + 4 H2O -> 4 HI + 2 H2SO}} |     | (120 °C) تفاعل بنزن |
|  {\ce {2 H2SO4 -> 2 SO2 + 2 H2O + O2}} |     | (830 °C) |
|  {\ce {4 HI -> 2 I2 + 2 H2}} |     | (320 °C) |
طُرحَت هذه الدورة ضمن الحلول المقترَحة من أجل إنتاج الهيدروجين بدلاً من التحليل الكهربائي للماء، ودون الحاجة لاستخدام الوقود الأحفوري عن طريق الإصلاح بالبخار للهيدروكربونات؛ لكنّ هذه العملية هي عملية ماصّة للحرارة، وليست مغرية للدول المعتمدة على الهيدروجين اقتصادياً.
الوفرة والجوانب البيئية

نادرًا ما يوجد حمض الكبريتيك في شكله اللامائي في الطبيعة، وذلك بسبب ارتفاع درجة استرطابه. ويُعتبر حمض الكبريتيك المخفّف مكوّنًا من مكوّنات الأمطار الحمضية، والتي تتشكّل عن طريق الأكسدة الهوائية لثنائي أكسيد الكبريت بوجود الماء / الرطوبة (أي أكسدة حمض الكبريتوز). عندما يُحرق الوقود المحتوي على الكبريت مثل الفحم أو النفط، يكون ثنائي أكسيد الكبريت المنتج الثانوي الرئيسي (إلى جانب المنتجات الرئيسية أكاسيد الكربون والماء).
تؤدّي الأمطار الحمضية المتهاطلة على الأرض إلى تخفيض قيمة pH الوسط، ممّا يؤدّي إلى تحمّض التربة  وكذلك إلى تحمّض المحيطات ، وذلك يؤدّي بدوره إلى تدمير الموئل الحيوي  للعديد من الكائنات الحيّة، ويعدّ مسؤولاً عن سقام الغابات وموتها  وكذلك تلف المحاصيل الزراعية. وبسبب حموضته المرتفعة يؤثّر حمض الكبريتيك على الحياة البحرية مثل الأسماك وغيرها تأثيرًا سامًا. وتبلغ قيمة الجرعة المميتة LC50 للأسماك 100–330 مغ/ل، وذلك بشكلٍ مشابهٍ للأحماض المعدنية الأخرى. يمكن التخفيف من تلك الآثار بإجراء عمليّات نزع كبريت غاز العادم في محطّات الطاقة الفحمية ومن خلال استخدام المشتقّات النفطية الخالية من الكبريت.
يتكوّن حمض الكبريتيك طبيعياً عن طريق أكسدة معادن الكبريتيد، مثل البيريت:
يكون الماء الناتج عن هذه العملية مرتفع الحموضة، ويسمى تصريف المناجم الحمضي  .
يمكن أكسدة 2+Fe بشكل لاحق إلى 3+Fe:
بعد ذلك يمكن ترسيب 3+Fe المنتج على شكل هيدروكسيد أو أكسيد الحديد المائي:
يمكن لأيون الحديد الثلاثي ("الحديديك") أيضًا أكسدة البيريت:
عند أكسدة البيريت بواسطة الحديد الثلاثي، يمكن أن تصبح العملية سريعة.
يمكن لتصريف الصخور الحمضي أيضًا إنتاج حمض الكبريتيك بمعدل أبطأ، بحيث تستطيع سعة معادلة الحمض  للحوض المائي  معادلة الحمض الناتج. في مثل هذه الحالات، يمكن زيادة تركيز المواد الصلبة الذائبة الكلية  للماء نتيجة انحلال المعادن من تفاعل معادلة الحمض مع المعادن.
بعض الأنواع البحرية يستعمل حمض الكبريتيك كوسيلةً دفاعية، على سبيل المثال، الطحلب البني (الاسم العلمي: Desmarestia munda) والذي يكون متركّزاً في فجوات الخلايا.
الوفرة والجوانب البيئية > الهباء الجوي في طبقة الستراتوسفير

في الستراتوسفير ، الطبقة الثانية من الغلاف الجوي الواقعة بين 10 و 50 كيلومترًا فوق سطح الأرض، يتكوّن حمض الكبريتيك نتيجة أكسدة ثنائي أكسيد الكبريت البركاني بواسطة جذر الهيدروكسيل :
لأن حمض الكبريتيك يصل إلى درجة التشبّع الفائق  في الستراتوسفير، فإنه يمكن أن يُنوّي جزيئات الهباء الجوي ويوفّر سطحًا لنموّ الهباء الجوّيّ عبر التكاثف والتجمّع مع قطيرات الهباء الجوي الأخرى المكوّنة من الماء وحمض الكبريتيك، مما ينتج عن ذلك طبقة الهباء الجوّيّ .
الوفرة والجوانب البيئية > خارج الأرض

تنتج السحب الدائمة في كوكب الزهرة أمطاراً حمضية مركّزة، كما تنتج السحب في الغلاف الجوي للأرض أمطارًا مائية. يُعتقد أيضًا أن قمر المشتري "أوروبا"  يحتوي على غلاف جوي يحتوي على هيدرات حمض الكبريتيك.
الإنتاج والتصنيع

ازداد الإنتاج العالمي من حمض الكبريتيك ازديادًا مطّردًا منذ بداية القرن الحادي والعشرين، وخاصّةً في الصين، في حين أنّ إنتاجه تراجع في بعض الدول الأوروبية التي كانت رائدة في إنتاجه سابقاً، مثل ألمانيا وإنجلترا. لتصنيع وإنتاج حمض الكبريتيك أهميّة اقتصادية كبيرة، وخاصة في حال الاستفادة من الحرارة المنتشرة في خطوات التصنيع، والتي يمكن استغلالها في توليد البخار وإنتاج الكهرباء والصناعات الكيميائية.
يُحضّر حمض الكبريتيك صناعياً بأسلوبين حالياً، إمّا وفق عملية التلامس  أو العملية الرطبة ؛ أمّا تاريخياً فقد كان يُحضَر في السابق وفق عملية غرف الرصاص . يعد عنصر الكبريت المادّة الأولية الخام الأساسية في إنتاج وتصنيع حمض الكبريتيك، وذلك إلى جانب الأكسجين والماء. يُستحصَل على الكبريت أساسًا من عملية نزع الكبريت المهدرج  من الغاز الطبيعي أو النفط الخام والمعالجات الصناعية اللاحقة وفق عملية كلاوس ؛ أو بشكلٍ ثانوي من عملية فراش .