stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
مرزا ناصر أحمد

ولد مرزا ناصر أحمد في السادس عشر من تشرين الثاني (نوفمبر) عام 1909م في مدينة قاديان في الهند. كان مولده مصداقاً لبشارات تلقاها المسيح الموعود ودعمتها بشارات تلقتها أمه كما يؤمن الأحمديون. كان ابناً للخليفة الثاني وقد حفظ القرآن في صغره. كان معروفاً بحب العلم وتابع تحصيله العلمي حتى نال شهادة الماجستير في الاقتصاد من جامعة أكسفورد بإنجلترا. تقلد منصب مدير كلية تعليم الإسلام بقاديان فور عودته من إنجلترا. وصار رئيساً لمجلس خدام الأحمدية لشباب الجماعة الإسلامية الأحمدية في عام 1939م، ورئيساً لمجلس أنصار الله (من هم فوق سن الأربعين) في الجماعة الإسلامية الأحمدية في عام 1954م.
ازدهرت الجماعة الإسلامية الأحمدية في ظل خلافته بسرعة ملحوظة في نشر الإسلام عبر كثرة الأبنية والمدارس والجامعات والمستشفيات ومراكز التعليم والمساجد وحركة الترجمة ونشر القرآن. قام بزيارة رسمية لكل من أمريكا[؟]، وكندا، والنرويج، وألمانيا الغربية، والسويد وإنكلترا عام 1976. افتتح (مسجد ناصر) في السويد ووضع حجر الأساس لجامع (بشارة) في (بيدروباد) بإسبانيا عام 1978. امتدت فترة خلافته سبعة عشر عاما. قام بعدة مشاريع منها مشروع (نصرة جهان) للنهوض بالشعب الأفريقي تعليمياً وطبياً. توفي في 8 يونيو (حزيران) 1982م.
مراجع

↑  "معلومات عن مرزا ناصر أحمد على موقع opc4.kb.nl". opc4.kb.nl. مؤرشف من الأصل في 2020-10-31.
↑  "معلومات عن مرزا ناصر أحمد على موقع viaf.org". viaf.org. مؤرشف من الأصل في 2020-10-01. {{استشهاد ويب}}: النص "n01050628" تم تجاهله (مساعدة)
↑  "معلومات عن مرزا ناصر أحمد على موقع id.worldcat.org". id.worldcat.org. مؤرشف من الأصل في 2021-03-22.
وصلات خارجية

بوابة الإسلام
بوابة باكستان
بوابة الهند
بوابة أعلام
بوابة الأحمدية
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  المُعرِّف مُتعدِّد الأوجه (FAST)  الاسم المعياري الدولي (ISNI)  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF)  مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities) 
وطنية:  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  مكتبة الكونغرس (LCNAF)  المَكنز الوطني للمؤلِّفين (NTA)
كبلر-80

| كبلر-80 | كبلر-80 |
| --- | --- |
تاريخ الاكتشاف: 2003  
رمز الفهرس: 2MASS J19442701+3958436 (مسح ميكروي ثنائي لكامل السماء) KOI-500 (Kepler object of interest) KIC 4852528 (Kepler Input Catalog) Gaia DR2 2076328963475704576 (جايا داتا الإصدار 2) Kepler-80 (Kepler Confirmed Names) UCAC4 650-076110 (Fourth USNO CCD Astrograph Catalog) Gaia DR3 2076328963475704576 (Gaia Data Release 3) TIC 184296619 (TESS Input Catalog)  
المسافة من الأرض: 374.883 فرسخ فلكي  
تزيح: 2.6675 ملي ثانية القوس  
كوكبة: الدجاجة  
الأقمار: كليبر 80 سي  ‏،  وكليبر 80 بي  ‏،  وكليبر 80 دي  ‏،  وكليبر 80 إي  ‏  
نصف القطر: 0.6995497 نصف قطر شمسي  
الكتلة: 0.725 كتلة شمسية  
النمط الطيفي: M0V  
القدر الظاهري: 15.201   
ضياء: 0.17118762 إضاءة شمسية  
مراجع : مراجع 
سيمباد: Kepler-80  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
كيبلر 80 (بالإنجليزية: Kepler-80)‏ الذي يرمز له بالرمز 2MASS J19442701+3958436، هو نجم، في كوكبة الدجاجة (كوكبة).
الاكتشاف

.
نظام أصهري

رسم بياني لأطوار خليط ثنائي من العنصرين A وB . ويستخدم الرسم لتصيور التركيب سهل الانصهار واعتماده على درجة الحرارة واختلاف نسب المادتين. ونقطة L هي نقطة يوتكتي ؛ وتدل على أقل درجة حرارة ينصهر عندها المخلوط.
النظام الأصهري أو النظام سهل الانصهار أو نظام يوتكتي (وذلك من eutectic والمشتقة من اللفظ الإغريقي "ευ" (يو) بمعنى سهل، ومن Τήξις (تكسيس) بمعنى انصهار) . هو حالة من حالات التوازن الطوري لنظام مكون من عنصرين (على الأقل) في سبيكة متجانسة.
رسم بياني للأطوار

الرسم البياني يبين الآتي: إلى اليمين العنصر B بنسبة 100% (بالتالي تكون نسبة العنصر A مساوية 0 % )؛ ويمثل المحور إلى اليسار وجود العنصر A بنسبة 100% (وعدم وجود العنصر B). ويبين الشكل أن العنصر B النقي ينصهر عند درجة حرارة عالية عند L+B ؛ واما العنصر النقي A فله درجة انصهار عالية أخرى عند L+ A . إذا بدأنا بالعنصر B وأضفنا إليه 10% مثلا من العنصر A (يصبح B في المخلوط بنسبة 90%) نجد أن نقطة انصهار المخلوط تقل تبعا للخط العلوي L+B . (الخط العلوي L+B هو الحد الفاصل بين السائل (أعلى) والصلب (أسفل)). وإذا أزدنا نسبة A في المخلوط ليصبح 20% A إلى 80 % B نجد أن نقطة الانصهار تنخفض تبعا للخط العلوي L+B ، ولا نزال نغير نسبة المادتين حتى يصل المخلوط إلى أقل درجة حرارة ينصهر فيها وهي النقطة L ، وهي تسمى نقطة اليوتيكي . وليس بالضرورة أن تكون نقطة اليوتيكي عند 50% A و50% B للمخلوط، فعادة تكون نقطة اليوتيكي  L منزاحة نحو اليمين أو اليسار بحسب خواص مواد المخلوط.
بالمثل إذا بدأنا من أقصى اليسار حيث يكون العنصر A نقيا. فعدما نخلطه بالعنصر B بنسب مختلفة نجد أن درجة انصهاره تنخفض حتى النقطة L .
عند نقطة اليوتيكي يسمى المخلوط المزيج الأصهري أو التركيب الأصهري، والذي يتميز بأن له أخفض نقطة انصهار بالمقارنة مع النسب الأخرى للمخلوط. وتدعى درجة الحرارة تلك بالنقطة الأصهرية.
يكون للمزيج الأصهري (أو المزيج اليوتيكي) بنية بلورية خاصة تدعى باسم الشبكة الفائقة superlattice ؛ ويكون فيها ترتيب الذرات منتظما ليس على المستوى القريب فقط وإنما على المستوى البعيد أيضا في المادة (أي يشمل مئات أو آلاف الذرات). عندئذ ينصهر المزيج ككل عند النقطة الأصهرية، ويسيل النظام البلوري للذرات في نفس الوقت ويتحول إلى مزيج سائل (الصهارة). بالتالي، فإن النقطة الأصهرية هي أخفض درجة انصهار ممكنة من مزيج عناصر، وهي تحدث عند المزيج اليوتيكي.
عادةً ما يمثل النظام الأصهري في مخطط أطوار كما هو مبين في الشكل أعلاه. تعرّف النقطة الأصهرية (نقطة اليوتيكي) على أنها النقطة التي توافق درجة الحرارة الأصهرية ونسبة المزيج الأصهري.
تفاصيل أخرى في أطوار مزيج

طبقا للرسم البياني نجد ان العنصر B يتبلور مثلا في نظام بلوري مكعب (β) ، في حين أن العنصر A يتبلور في نظام بلوري آخر (نظام بلوري سداسي مثلا α) . نجد أن النظام البلوري المكعب β يغلب في وجود نسب قليلة من A . وهذا ما يشير إليه الرسم البياني إلى اليمين حيث يوجد خط فاصل بين المتبلور β والمتبلور L+ β . أما أسفل نقطة اليوتيكي فنجد أيضا حدا فاصلا بين الطور β والطور α + β
. في الوسط يغلب نظام التبلور α + β (انظر الشكل).
بالمثل نجد أن النظام البلوري السداسي α يغلب إلى اليسار حيث نسبة العنصر A في المزيج كبيرة.
كل مزيج من تلك الخلطات يسمى طورا للمادة، وكل طور يتميز بخواص بلورية مختلفة وبالتالي بخواص فيزيائية وكيميائية مختلفة، وهي جميعها تعتمد على نوعي العنصرين المشكلين للمزيج وكذلك على درجة حرارة المزيج. تلك الخصائص نستعين بها في تحضير الفولاذ وتحضير الأنواع المختلفة من الحديد (انظر أسفله ومخطط الحديد والكربون) .
التفاعل اليوتيكي

يعرّف التفاعل اليوتيكي  كما يلي:
{\text{Liquid}}{\xrightarrow[{\text{cooling}}]{\text{eutectic temperature}}}\alpha \,\,{\text{solid solution}}+\beta \,\,{\text{solid solution}}
هذا التفاعل يبين حالة توازن بين الطور السائل والمحلول الصلب α والمحلول الصلب β . حالة التوازن هذه تشبه حالة انصهار الحديد حيث تظل درجة الحرارة «ثابتة» حتى يتحول كل الحديد إلى الطور السائل. من الوجهة الترموديناميكة يتصف هذا التوازن بأن الطاقة الحرة للنظام تكون مساوية للصفر. وهذا يعني أن السائل واثنين من المحاليل الصلبة α وβ تتواجد  في الوقت نفسه، ويكونوا في حالة توازن كيميائي. أي معدل تغير المواد من اليمين إلى اليسار في التفاعل تكون مساويا لمعدل تحول السائل من اليسار إلى اليمين.
بعد تبريد النظام يتخذ المزيج بنية من التفاعل اليوتيكي تعتمد على عدة عوامل. أهم تلك العوامل هو كيفية تبلور السائلين الجامدين ونمو بلوراتهما. عمليا تنتج في الأغلب بنية رقائقية، ولكن بنيات أخرى محتملة تشمل البنية الكروية أو القضيبية أو الإبرية.

باختلاف تلك البنيات الداخلية للسبيكة الناتجة تختلف خواصها الفيزيائية، كالصلابة والمرونة والهشاشة ومقاومة الصدأ وغيرها.
الأنواع > سبائك

سبائك سهلة الانصهار ولديهم اثنين أو أكثر من المواد، ويكون لها تركيب سهل الانصهار وبها خليط غير سهل الانصهار (غير أصهري) يتصلب، ومكوناته يتصلب عند درجات حرارة مختلفة، وإظهار مدى ذوبان البلاستيك. خليط سهل الانصهار يتصلب في درجة حرارة واحدة حادة. وعلى العكس، عندما تمتزج جيدا، وسبائك سهلة الانصهار يذوب وهو يفعل ذلك في درجة حرارة ثابتة. ويمكن فهم التحولات التي تحدث أثناء مرحلة ترسيخ خليط تعطى عن طريق رسم خط عمودي من المرحلة السائلة إلى المرحلة الصلبة في مرحلة الرسم.
بعض الاستخدامات تشمل ما يلي:
سبائك لحام أصهرية، ويتكون من القصدير (SN)، الرصاص (Pb) والفضة في بعض الأحيان (حج) أو الذهب (Au).
صب السبائك، مثل الألومنيوم والسليكون والحديد الزهر (في تكوين لسهل الانصهار الأوستينيت-cementite في نظام الحديد والكربون).
أسلوب واحد التي يستخدمها في صناعة أشباه الموصلات على رقائق السيليكون السندات لمطلية بالذهب ركائز هي للحث على سهل الانصهار السيليكون الذهب من خلال تطبيق الطاقة بالموجات فوق الصوتية إلى الرقاقة. انظر الرابطة سهلة الانصهار.
مختلط، حيث نشر يمكن إزالة عناصر من صناعة السبائك المشتركة، بحيث انصهار سهل الانصهار غير ممكن إلا في مرحلة مبكرة من عملية مختلط.
استجابة درجة الحرارة، والمعادن مثل الخشب والمعدن الميدانية لرشاشات الحريق.
بدائل الزئبق غير السامة، مثل Galinstan
زجاجي المعادن التجريبية، مع قوة عالية للغاية والمقاومة للتآكل.
8. سهل الانصهار سبائك من الصوديوم والبوتاسيوم (سائل التبريد NaK) التي تكون سائلة في درجة حرارة الغرفة وتستخدم في تبريد مفاعلات الأبحاث لخفض سرعة النيوترونات السريعة.
الأنواع > أخرى

كلوريد الصوديوم والماء تشكل مزيجا سهل الانصهار. لديه نقطة سهلة الانصهار -21.2 C [5] و 23.3٪  حسب الكتلة. يستغل طبيعة سهلة الانصهار من الملح والماء عندما يتم نشر الملح على الطرق للمساعدة على ازالة الثلوج، أومختلطة مع الجليد لإنتاج درجات حرارة منخفضة (على سبيل المثال، في صنع الآيس كريم التقليدية).
60٪ و 40٪ NaNO3 KNO3 يشكل خليط سهل الانصهار والتي تستخدم في تكنولوجيا الطاقة الشمسية ملح مصهور. لتقليل درجة انصهار سهل الانصهار في الأملاح المنصهرة الشمسية يتم استخدام نترات الكالسيوم في هذه النسبة، في كاليفورنيا 42٪ (NO3) 2 ، 43٪ و 15٪ KNO3 NaNO ليدوكائين وبريلوكائين، على حد سواء المواد الصلبة في درجة حرارة الغرفة، تشكيل سهل الانصهار الذي هو النفط مع 16 درجة مئوية (61 درجة فهرنهايت) درجة انصهار، وتستخدم في خليط سهل الانصهار من التحضيرات المحلية (EMLA)مخدر.
المعادن قد أخلاطا سهل الانصهار في الصخور النارية.
بعض الأحبار هي مزيج سهل الانصهار، مما يسمح للطابعات النافثة للحبر على العمل في درجات حرارة منخفضة.
النقاط الحرجة الأخرى > Eutectoid

الحديد والكربون مرحلة الرسم، والتي تبين تحول eutectoid بين الأوستينيت (γ) والبرليت.
عندما حل فوق نقطة تحول صلبة، بدلا من السائل، يمكن أن تحول eutectoid مماثل يحدث. على سبيل المثال، في نظامالحديد والكربون، ويمكن للمرحلة الأوستينيت يخضع لعملية تحول eutectoid لإنتاج الفريت وcementite، في كثير من الأحيان في هياكل رقائقية مثل البرليت وbainite. هذه نقطة eutectoid يحدث في 723 درجة مئوية (1333 درجة فهرنهايت) والكربون حوالي 0.83٪.
النقاط الحرجة الأخرى > Peritectic

التحولات Peritectic هي أيضا مشابهة لردود الفعل سهل الانصهار. هنا، في مرحلة السائلة والصلبة ذات أبعاد ثابتة تتفاعل عند درجة حرارة ثابتة لتسفر عن مرحلة واحدة صلبة. منذ أشكال المنتج صلبة في مجال التفاعل بين المواد المتفاعلة 2، ويمكن أن تشكل حاجزا نشر ويسبب عموما ردود الفعل هذه على المضي قدما ببطء أكثر بكثير من التحولات سهل الانصهار أو eutectoid. لهذا السبب، عندما تكوين peritectic يتصلب فإنه لا تظهر بنية رقائقية التي يتم العثور عليها مع التصلب سهل الانصهار.
مثل هذا التحول موجود في نظام الحديد والكربون، وكما رأينا بالقرب من الزاوية اليسرى العليا من هذا الرقم. انه يشبه سهل الانصهار مقلوب، مع المرحلة δ مع الجمع بين السائل لإنتاج نقي الأوستينيت في 1495 درجة مئوية (2723 درجة فهرنهايت) والكربون 0.17٪.
Peritectic التحلل. وقد تم تناول ما يصل إلى هذه النقطة في مناقشة التحولات من وجهة نظر من التبريد. أنها يمكن أيضا أن تناقش مشيرا إلى أن التغيرات التي تحدث لبعض المركبات الكيميائية الصلبة ويتم تسخينها هم. بدلا من الذوبان، فيدرجة حرارة التحلل peritectic، مجمع تتحلل إلى مركب آخر الصلبة والسائلة أ. يتم تحديد نسبة كل من حكم رافعة.المفردات يغير قليلا. تماما كما يطلق عليه في تبريد المياه، الأمر الذي يؤدي إلى جليد وتجميد وارتفاع حرارة الجليد يؤدي إلى ذوبان. في مرحلة الرسم شركة الاتحاد الأفريقي، على سبيل المثال، يمكن أن ينظر إلى أن اثنين فقط من المراحل تذوب بشكل متطابق، AuAl2 وAu2Al. بقية تتحلل peritectically
انظر أيضاً

حديد بيتا
رواية (تكنولوجيا)
مارتينزيت
سمنتيت
مراجع

↑  منير البعلبكي؛ رمزي البعلبكي (2008). المورد الحديث: قاموس إنكليزي عربي (بالعربية والإنجليزية) (ط. 1). بيروت: دار العلم للملايين. ص. 409. ISBN:978-9953-63-541-5. OCLC:405515532. OL:50197876M. QID:Q112315598. الكلمة مشتقة على وزن اسم التفضيل من الفعل صَهَرَ، على وزن أصهر، بمعنى الأكثر قابلية للانصهار.
↑  ترجمة Eutectic في المعجم الطبي الموحد
↑  ترجمة Eutectic في قاموس المورد، البعلبكي، بيروت، لبنان.
↑  Smith & Hashemi 2006، صفحات 332–333.
| ع ن المحاليل الكيميائية | ع ن المحاليل الكيميائية |
| --- | --- |
المحاليل:  محلول مثالي  محلول مائي  محلول جامد  محلول منظم  Flory–Huggins  خليط  مستعلق  غرواني  مخطط أطوار  Phase separation  نظام أصهري  سبيكة  انحلالية  تشبع فائق  Serial dilution  تخفيف  Apparent molar property  Miscibility gap 
التركيز والكمية:  تركيز مولي  تركيز الكتلة  Number concentration  كسر حجمي  عيارية  Molality  كسر مولي  كسر كتلي  وفرة طبيعية  Mixing ratio  Ternary plot 
الانحلالية:  توازن الانحلالية  إجمالي المواد المذابة  تذاوب  غلاف التذاوب  انثالبي الذوبان  طاقة الشبكة البلورية  قانون راؤول  قانون هنري  جدول الذوبانية  Solubility chart  امتزاجية 
المذيبات:  (تصنيف:مذيبات)  ثابت تفكك الحمض  Protic solvent  Polar aprotic solvent  Inorganic nonaqueous solvent  تذاوب  قائمة معلومات الغليان والتجمد للمذيبات  معامل التقسيم  قطبية كيميائية  كاره للماء  محب للماء  محب للدهن  مزدوج الألفة  Lyonium ion  Lyate ion 
بوابة الفيزياء
بوابة الكيمياء
بوابة تعدين
بوابة كيمياء فيزيائية
أربعة هياكل سهلة الانصهار: أ) صفائحي. ب) قضيبي. جـ) كروي. د) إبري.
مخطط أطوار

مخطّط أطوار ثنائي أكسيد الكربون (مقياس غير منتظم)
مخططات الأطوار أو منحنيات الأطوار هي عبارة عن رسوم بيانية ثنائية الأبعاد لمادة معينة مثل الماء تبين علاقة الحالات الثلاثة للماء: الحالة السائلة، والحالة الغازية (بخار)، والحالة الصلبة (الثلج). والرسم البياني يبين العلاقة بين درجة الحرارة وضغط عند حجم ثابت. وأحيانا تُرسم العلاقة بين الضغط والحجم عند درجة حرارة ثابته. توجد للمواد الأخرى مخططاتها الطورية المميزة لها، مثل الإيثيل والأسيتون والحديد والنحاس وهكذا. وهناك أنواع أخرى من مخططات الطور لمخلوط مثلا يتكون من مادتين بنسب مختلفة، مثل نظام سهل الانصهار والفولاذ.
يختلف مخطط الاطوار من مادة لمادة. وتدلنا درجة حرارة مثلا على حالة السبيكة سواء أكانت سائلة أو صلبة. وكذلك علي عدد الأطوار المستقرة (الحالات) للمادة، ونسبة كل طور في السبيكة. أما الشائع والأكثر استخداما من بين أنواع منحنيات الأطوار فهو منحنيات الأطوار الثنائية وذلك في علوم الفلزات (المعادن) وسبائكها. أما منحنيات الأطوار الثلاثية (وهي أكثر تعقيدا) فيغلب استخدامها في علوم وتكنولوجيا الخزفيات. كما توجد منحنيات الأطوار الرباعية وما فوقها. ونادرا ما تستخدم المنحنيات الرباعية وما فوقها لصعوبة استقصاء المعلومات منها وكذلك لصعوبة إنشائها. ويستعاض عن ذلك بتقريبها من المنحنيات الثنائية أو الثلاثية.
مثال

لناخذ مثال الماء واطواره الثلاثة المعروفة: ماء (سائل)، وثلج (صلب)، وبخار (غاز) ومخططه ممثل في الشكل المجاور. نعرف أن الماء يغلي عند درجة حرارة 100 مئوية وتحت الضغط الجوي. ولنتتبع المنحنى إلى اليمين من عند تلك النقطة. فعندما نرفع الضغط عن 1 بار (1 ضغط جوي) نجد أن حالة التوازن بين الماء وبخاره تنتقل يمينا على المنحنى وترتفع نقطة الغليان. ومع استمرار رفعنا للضغط غلى الماء نجد أن درجة الغليان تظل تنزاح طبقا للمنحنى إلى اليمين وترتفع ولا يزال لدينا طورين في حالة توازن: الماء والبخار، حتى نصل إلى ما يسمى نقطة حرجة عندها يختفي سطح الماء ويتشكل ما يشبه الضباب في أنبوبة الأختبار. عند تلك النقطة نكون قد وصلنا أيضا إلى «الضغط الحرج». وعندما نرفع درجة الحرارة إلى درجة أعلى من النقطة الحرجة ينقشع الضباب ويصبح الأنبوب شفافا وتسمى الماء في تلك الحالة «سائل فوق حرج». ومعني أن الأنبوب شفافا أن الماء وبخاره قد كونا حالة جديدة لا هي ماء ولا هو بخار، ولا يوجد فاصل بينهما.
وعندما نبرد العينة ثانيا من تلك الدرجة العالية ونصل إلى النقطة الحركة تظهر الحالة الضبابية ثانيا لمدة قصيرة ويعود الصفاء ثانيا مع انخفاض درجة الحرارة عن الدرجة الحرجة ونستطيع رؤية ماء في أسفل الأنبوب وبخار شفاف لأنبوب.
والآن نريد معرفة باقي مخطط الطور، فلنستمر في خفض الضغط تحت 1 ضغط الجوي فنجد ان درجة الغليان تنخفض هي الأخرى تحت 100 درجة مئوية. ونستمر في خفض الضغط على طوري الماء وبخاره ونجد ان درجة الغليان تنخفض بانخفاض الضغط حتى نصل إلى نقطة تسمى نقطة ثلاثية (عند 0 درجة مئوية و 006و0 ضغط جوي)، ويتواجد عندها تلاثة أطوار للماء في نفس الوقت: ماء وثلج وبخار. لذلك تسمى تلك النقطة «نقطة ثلاثية».
والآن، عندما نخفض الضغط تحت 006و0 ضغط جوي ونتتبع المنحنى السفلي نجد أن هذا الجزء من المنحنى يمثل حالة توازن بين البخار (أسفل) والثلج (أعلى)، ويختفي الماء. أما إذا بدأنا من النقطة الثلاثية وأزدنا الضغط على الثلاثة أطوار نجد أن درجة حرارة انصهار الماء تنخفض هي الأخرى وتصبح أقل من 0 درجة مئوية، ويختفي البخار ويصبح التوازن موجود بين طور الماء السائل وطور الثلج.
مثال > أطوار الماء

النقطة الحرجة حسب المفهوم العلمي في الكيمياء الفيزيائية والتحريك الحراري وفيزياء المواد المكثفة هي النقطة من الضغط ودرجة الحرارة التي لا يوجد فيها فواصل واضحة بين حالات المادة، (مثل فواصل بين الحالة السائلة، والحالة الصلبة، أو الحالة الغازية).
يوجد الماء في ثلاثة أطوار: السائل، والغازي في هيئة بخار، والصلب في هيئة الثلج. ومن المعهود لنا تواجد الماء في طورين في نفس الوقت: ماء وبخار، أو ماء وثلج. فمثلا عندما نسخن الماء فيتواجد الماء السائل والبخار. كذلك وجود الطورين ثلج وماء معهود لدينا عند انصهار الثلج.
في الشكل يمثل المحور الأفقي تغير درجة الحرارة والمحور الرأسي تغير الضغط. نجد طبقا لهذا الشكل نقطة تسمى نقطة ثلاثية تتواجد فيها الثلاثة أطوار في نفس الوقت. أما ماعدا ذلك فيوجد طوران في نفس الوقت إما ثلج وماء أو ثلج وبخار أو بخار وماء. وتبين المنحنيات تغير درجة الحرارة وما يتبعها من تغير في الضغط بين كل طورين متلامسين (كل منحنى من تلك الثلاثة منحنيات تشكل توازن بين طورين). عند النقطة الثلاثية تتواجد الثلاثة أطوار في نفس الوقت في حالة توازن.
ما هي حالة التوازن؟
لدينا في مخطط الطور ثلاثة حالات للتوازن تنتمي إلى الثلاثة فروع من المنحنيات (مخطط طور الماء):
1) المنحنى الأزرق: توازن بين الماء وبخاره، بمعنى ان معدل تبخر الماء يكون مساويا لمعدل تكثف البخار.
2) المنحنى الأحمر: توازن بين الثلج والبخار، بمعنى أن معدل تحول الثلج إلى بخار يكون مساوية لمعدل تحول البخار إلى ثلح.
3) المنحنى الأخضر المنقط: توازن بين الماء والثلج، بمعنى أن معدل تحول الماء إلى ثلج (تجمد) يساوي معدل تحول الثلج إلى ماء (انصهار). مسيرة المنحنى الأخضر المنقط تختص بالماء فقط (حالة شاذة تختص بالماء). أما بقية المواد فهي تتبع الخط الأخضر.
شذوذ الماء:
رأينا أن المنحنى الأخضر المنقط للماء يختلف قليلا عن مسيرة المنحنى الأخضر الخاص بجميع المواد الأخرى (المعروفة) ذلك لأن الماء يتمدد عند تحوله إلى ثلج، بعكس جميع المواد الأخرى فهي تنكمش عند تجمدها.
مثال > مخطط مخلوط

في هذا الشكل إلى اليسار سائل نقي 2 [ مثل الماء] له درجة غليان مبينة على المحور الرأسي إلى اليسار وإلى اليمين سائل نقي 1 [مثل كحول) وله درجة غليان نقرؤها على المحور الرأسي إلى اليمين. ويبين المحور الأفقي النسبة الموليه وهي تقول أنه عند المحور اليساري تكون نسبة الكحول في الماء 0، فقد افترضنا هنا وجود الماء النقي ودرجة غليانه مبين على المحور الرأسي. فإذا تابعنا زيادة نسبة الكحول في الماء بالانزياح إلى يمين المحور الأفقي، نجد أن نسبة الكحول تتزايد حتى تصبح 1 (أو 100%) عند المحور الرأسي حيث يوجد كحول نقي و 0 ماء. ونستطيع قراءة نقطة غليان الكحول النقي على محوره.
لدينا عند المحور اليميني كحول 100 % و 0% ماء، وبالانزياح نحو اليسار يمكننا معرفة نسبة كل مخلوط، مثل 70% كحول/ 30% ماء أو 50% كحول: 50 % ماء (أو 5و0 كحول/5و0 ماء).
نجد ان كل مخلوط بنسبة معينة له درجة غليان تقع على المنحنى السفلي، وتلك الدرجة تكون بين درجة غليان الماء ودرجة غليان الكحول. تحت هذا المنحنى نجد الحالة السائلة للمخلوط (أزرق). ونجد منحنى ثان أعلى من الأول ويشغله من أعلى مخلوط من يخار الماء وبخار الكحول (أحمر). أما في المساحة المحصورة بين المنحنيين فهي تمثل مخلوط غاز مشبع وسائل (ماء وكحول وبخاريهما في حالة تشبع).
يستخم هذا المنحنى في تتبع عملية التبخير وفصل الكحول عن الماء (انظر تقطير). وتستخم منحنيات مشابهة لفصل معدنين مثلا وتنقيتهما.
مثال > منحنى أطوار مادتين

المقالة الرئيسة: نظام أصهري
عند خلط مزيح من مادتين وصهرهما سويا ثم تبريدهما يمكننا إنتاج سبائك مختلفة بحسب نسبة وجود العنصر الأول في العنصر الثاني. وتتمثل تلك العملية في منحنى  النظام الأصهري أو ما يسمى
Eutectic نظام يوتكتي. وهو حالة من حالات التوازن الطوري لنظام مكون من عنصرين (على الأقل) في سبيكة متجانسة.
مثال > مخطط أطوار الحديد والكربون

يبين منحنى أطوار الحديد والكربون تكوّن العديد من سبائك الحديد تختلف فيما بينها باختلاف نسبة الكربون في الحديد ودرجة الحرارة وطريقة المعاملة الحرارية حتى الوصول إلى درجة حرارة الغرفة أو التقسية. مخطط الحديد والكربون من المخططات الهامة في تقنية الحديد الصلب والفولاذ حيث يتم تصنيع أنواع من الفولاذ تكون فيها نسبة الكربون أقل من 7% (أنظر الفولاذ).
ويتسم مخطط الحديد والكربون بنقطتين يوتيكيتين.
النقطة اليوتيكية الأولى في نظام أصهري للحديد والكربون هي أخفض درجة حرارة ينصهر عندها المزيج. فالنقطة تفصل بين الحالة السائلة (أعلى المنحنى) والحالة الصلبة (اسفل المنحنى). طبقا للرسم البياني لاطوار الحديد والكربون نجد نقطة يوتيكي الأولى عند درجة حرارة 1140 درجة مئوية ونسبة كربون مقدارها 2و4 % في الحديد.
انظر أيضا

حد طور
حالة سائلة
ميوعة فائقة
تقطير
نسبة مولية
رواية (تكنولوجيا)
محلول
محلول جامد
مراجع

↑  Chemistry : The Study of Matter (ط. Fourth). برنتيس هول  ‏. ص. 266–273. ISBN:0-13-127333-7. مؤرشف من الأصل في 2019-12-17.{{استشهاد بكتاب}}:  صيانة الاستشهاد: علامات ترقيم زائدة (link)
↑  Papon، P.؛ Leblond، J.؛ Meijer، P. H. E. (2002). The Physics of Phase Transition : Concepts and Applications. Berlin: Springer. ISBN:3-540-43236-1.
↑  "Guideline on the Use of Fundamental Physical Constants and Basic Constants of Water", 2001, p. 5 نسخة محفوظة 28 يناير 2017 على موقع واي باك مشين.
| ع ن المحاليل الكيميائية | ع ن المحاليل الكيميائية |
| --- | --- |
المحاليل:  محلول مثالي  محلول مائي  محلول جامد  محلول منظم  Flory–Huggins  خليط  مستعلق  غرواني  مخطط أطوار  Phase separation  نظام أصهري  سبيكة  انحلالية  تشبع فائق  Serial dilution  تخفيف  Apparent molar property  Miscibility gap 
التركيز والكمية:  تركيز مولي  تركيز الكتلة  Number concentration  كسر حجمي  عيارية  Molality  كسر مولي  كسر كتلي  وفرة طبيعية  Mixing ratio  Ternary plot 
الانحلالية:  توازن الانحلالية  إجمالي المواد المذابة  تذاوب  غلاف التذاوب  انثالبي الذوبان  طاقة الشبكة البلورية  قانون راؤول  قانون هنري  جدول الذوبانية  Solubility chart  امتزاجية 
المذيبات:  (تصنيف:مذيبات)  ثابت تفكك الحمض  Protic solvent  Polar aprotic solvent  Inorganic nonaqueous solvent  تذاوب  قائمة معلومات الغليان والتجمد للمذيبات  معامل التقسيم  قطبية كيميائية  كاره للماء  محب للماء  محب للدهن  مزدوج الألفة  Lyonium ion  Lyate ion 
بوابة الفيزياء
بوابة الكيمياء
بوابة تعدين
بوابة علم المواد
بوابة كيمياء فيزيائية
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية :  مكتبة البرلمان القومي الياباني (NDL)  قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT) 
مخطط أطوار المادة، تظهر فيه النقطة الحرجة (critical point).
رسم بياني لأطوار خليط ثنائي من العنصرين A و B . ويستخدم الرسم لتصيور التركيب سهل الانصهار واعتماده على درجة الحرارة واختلاف نسب المادتين. ونقطة L هي نقطة يوتكتي ؛ وتدل على أقل درجة حرارة ينصهر عندها المخلوط.
منحنى أطوار الحديد والكربون, ويتبين منه سبيكة الأوستنيت (γ) المستقرة للفولاذ الكربوني.
تآصل الحديد (صوره البلورية);
 الحديد ألفا المكعب مركزي الجسم و 
الحديد جاما نظام بلوري مكعب مركزي الوجه.
مريم زاكس

| مريم زاكس>  معلومات شخصية  | مريم زاكس>  معلومات شخصية  |
| --- | --- |
الميلاد: 25 سبتمبر 1961   (63 سنة)   طهران  
مواطنة:  إيران  
الزوج: رولف زاكس (1985–)  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المدرسة الأم: جامعة بانتيون سوربون  
المهنة: كاتِبة  
المواقع : المواقع 
الموقع: الموقع الرسمي  
 بوابة الأدب:  بوابة الأدب
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
مريم زاكس هي كاتِبة إيرانية، ولدت في 25 سبتمبر 1961 في طهران في إيران.
مراجع

↑  "Zwei Bücher über die Sitte und die Kunst des Küssens". Spiegel Online. مؤرشف من الأصل في 2016-03-04. اطلع عليه بتاريخ 2013-01-24.
↑  
"Trustee Emeriti and Honorary Trustees". Royal Academy of Arts. مؤرشف من الأصل في 2013-10-09. اطلع عليه بتاريخ 2013-01-23.
↑  "How do I love thee? Let me count the books". Observer-Reporter. 12 فبراير 1993. مؤرشف من الأصل في 2020-03-10. اطلع عليه بتاريخ 2013-01-24.
وصلات خارجية

الموقع الرسمي
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  المُعرِّف مُتعدِّد الأوجه (FAST)  الاسم المعياري الدولي (ISNI)  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF)  مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities) 
وطنية:  المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  مكتبة الكونغرس (LCNAF)  المَكنز الوطني للمؤلِّفين (NTA) 
أخرى:  النظام الجامعي للتوثيق (IdRef) 
بوابة إيران
بوابة أعلام
بوابة المرأة
كريستيان سميث (عالم اجتماع)

لمعانٍ أخرى، طالع كريستيان سميث (توضيح).
| كريستيان سميث>  معلومات شخصية  | كريستيان سميث>  معلومات شخصية  |
| --- | --- |
الميلاد: 23 أكتوبر 1960   (64 سنة)  
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المدرسة الأم: جامعة هارفارد (التخصص:علم الاجتماع) (الشهادة:دكتوراه الفلسفة) (1984–1990) مدرسة هارفارد اللاهوتية  ‏ (1983–1984) كلية ويتون  ‏ (1978–1980)  
المهنة: عالم اجتماع،  وأستاذ جامعي  
اللغات: الإنجليزية  
مجال العمل: علم اجتماع الدين،  وعلم الاجتماع،  وعلم اجتماع الثقافة  
موظف في: جامعة نوتر دام،  وجامعة كارولينا الشمالية في تشابل هيل  
المواقع : المواقع 
الموقع: الموقع الرسمي  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
كريستيان سميث (بالإنجليزية: Christian Smith)‏ هو عالم اجتماع أمريكي، ولد في 1960.