stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
وحدة كتل ذرية
مراجع

↑  مذكور في: ISO 80000-10:2019 Quantities and units — Part 10: Atomic and nuclear physics. الناشر: المنظمة الدولية للمعايير. لغة العمل أو لغة الاسم: الإنجليزية. تاريخ النشر: أغسطس 2019.
↑  مذكور في: ISO 80000-1:2009 Quantities and units—Part 1: General. الصفحة: 22. قسم أو آية أو فقرة أو بند: 6.5.6. الناشر: المنظمة الدولية للمعايير. لغة العمل أو لغة الاسم: الإنجليزية. تاريخ النشر: 15 نوفمبر 2009.
↑  مذكور في: مفردة كهروتقنية دولية. رقم مفردة لدى تقنية كهربائية دولية (IEV): 395-01-02. الناشر: اللجنة الكهروتقنية الدولية.
↑  وصلة مرجع: https://pml.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?u.
↑  what is a "dalton"?(http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/atoms/faq/what-is-a-dalton.shtml) نسخة محفوظة 2016-06-13 على موقع واي باك مشين.
↑  
Fundamental Physical Constants from NIST نسخة محفوظة 09 أكتوبر 2013 على موقع واي باك مشين.
↑  المكتب الدولي للموازين والمقاييس (2006)، النظام الدولي للوحدات (PDF) (ط. 8th)، ص. 114, 115، ISBN:92-822-2213-6
وصلات خارجية

القيمة المقبولة لوحدة الكتل الذرية عام 2002
| ع ن وحدات النظام الدولي للوحدات | ع ن وحدات النظام الدولي للوحدات | ع ن وحدات النظام الدولي للوحدات |
| --- | --- | --- |
| الوحدات الأساسية |  أمبير  شمعة  كلفن  كيلوغرام  متر  مول  ثانية  |  |
| وحدات مشتقة |  بيكريل  كولوم  درجة سلسيوس  فاراد  جراي  هنري  هرتز  جول  كاتال  لومن  لكس  نيوتن  أوم  باسكال  راديان  سيمنز  زيفرت  ستراديان  تسلا  فولت  واط  ويبر  |  |
| يمكن استخدامهامع النظام الدولي للوحدات |  وحدة كتل ذرية  وحدة فلكية  يوم  ديسيبل  درجة زاوية  إلكترون فولت  هكتار  ساعة  لتر  دقيقة  دقيقة قوسية  نبير  طن  |  |
| انظر أيضًا |  تحويل الوحدات  سوابق النظام الدولي للوحدات  تعريف 2005-2019  إعادة تعريف 2019  نظام وحدات  |  |
  كتاب النظام الدولي للوحدات (بالإنجليزية)  تصنيف:وحدات النظام الدولي :   كتاب النظام الدولي للوحدات (بالإنجليزية)  تصنيف:وحدات النظام الدولي 
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات كيميائية:  الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC): D01514  
بوابة كيمياء فيزيائية
بوابة ميكانيكا الكم
بوابة الكيمياء
بوابة الفيزياء
خمر

هذه المقالة عن الخمر. للمشروبات الكحولية، طالع مشروب كحولي.
مخطوطة طبية تصف استعمال الخمر في تحضير علاج.
خمر وهو كل ما خَمَّرَ العقل، وكل مسكر خمر. قَالَ ابْنُ الأَعرابي: «وَسُمِّيَتِ الْخَمْرُ خَمْرًا لأَنها تُرِكَتْ فاخْتَمَرَتْ، واخْتِمارُها تَغَيُّرُ رِيحِهَا؛ وَيُقَالُ: سُمِّيَتْ بِذَلِكَ لِمُخَامَرَتِهَا الْعَقْلَ». وَرَوَى الأَصمعي عَنْ مَعْمَرِ بْنِ سُلَيْمَانَ قَالَ:«لَقِيتُ أَعرابياً فَقُلْتُ: مَا مَعَكَ؟ قَالَ: خَمْرٌ. والخَمْرُ: مَا خَمَر العَقْلَ، وَهُوَ الْمُسْكِرُ مِنَ الشَّرَابِ، وَهِيَ خَمْرَةٌ وخَمْرٌ وخُمُورٌ مِثْلُ تَمْرَةٍ وَتَمْرٍ وَتُمُورٍ». وقد حرم الإسلام الخمر، فإنه قد ثبت بالنقول الصحيحة أن الخمر لما حرمت بالمدينة النبوية وكان تحريمها بعد غزوة أحد في السنة الثالثة من الهجرة لم يكن من عصير العنب شيء، فإن المدينة ليس فيها شجر عنب وإنما كانت خمرهم من التمر، فلما حرمها الله عليهم أراقوها بأمر النبي صلى الله عليه وسلم. بل وكسروا أوعيتها وشقوا ظروفها، وكانوا يسمونها خمرًا، فعلم أن اسم الخمر في كتاب الله عام لا يختص بعصير العنب.
فروى البخاري في صحيحه عن ابن عمر  قال:«نزل تحريم الخمر وإنا بالمدينة يومئذ لخمسة أشربة، ما منها شراب العنب». وقد استفاضت الأحاديث عن النبي ﷺ بأن كل مسكر خمر، وهو حرام كما في الصحيحين عن عائشة رضي الله عنها قالت: «سئل رسول الله صلى الله عليه وسلم عن البتع وهو نبيذ العسل، وكان أهل اليمن يشربونه، فقال: «كل شراب أسكر فهو حرام».». وعن ابن عمر عن النبي ﷺ قال:  «ما أسكر كثيره فقليله حرام».
أدلة منع الخمر > من القرآن الكريم

قال جل وعلى في : القرآن العظيم ﴿يَسْأَلُونَكَ عَنِ الْخَمْرِ وَالْمَيْسِرِ قُلْ فِيهِمَا إِثْمٌ كَبِيرٌ وَمَنَافِعُ لِلنَّاسِ وَإِثْمُهُمَا أَكْبَرُ مِنْ نَفْعِهِمَا وَيَسْأَلُونَكَ مَاذَا يُنْفِقُونَ قُلِ الْعَفْوَ كَذَلِكَ يُبَيِّنُ اللَّهُ لَكُمُ الْآيَاتِ لَعَلَّكُمْ تَتَفَكَّرُونَ ۝٢١٩﴾ - سورة البقرة.
قال تعالى في :القرآن العظيم ﴿يَا أَيُّهَا الَّذِينَ آمَنُوا إِنَّمَا الْخَمْرُ وَالْمَيْسِرُ وَالْأَنْصَابُ وَالْأَزْلَامُ رِجْسٌ مِنْ عَمَلِ الشَّيْطَانِ فَاجْتَنِبُوهُ لَعَلَّكُمْ تُفْلِحُونَ ۝٩٠ إِنَّمَا يُرِيدُ الشَّيْطَانُ أَنْ يُوقِعَ بَيْنَكُمُ الْعَدَاوَةَ وَالْبَغْضَاءَ فِي الْخَمْرِ وَالْمَيْسِرِ وَيَصُدَّكُمْ عَنْ ذِكْرِ اللَّهِ وَعَنِ الصَّلَاةِ فَهَلْ أَنْتُمْ مُنْتَهُونَ ۝٩١﴾ - سورة المائدة.
قال تعالى في :محكم تنزيله ﴿يَا أَيُّهَا الَّذِينَ آمَنُوا لَا تَقْرَبُوا الصَّلَاةَ وَأَنْتُمْ سُكَارَى حَتَّى تَعْلَمُوا مَا تَقُولُونَ وَلَا جُنُبًا إِلَّا عَابِرِي سَبِيلٍ حَتَّى تَغْتَسِلُوا وَإِنْ كُنْتُمْ مَرْضَى أَوْ عَلَى سَفَرٍ أَوْ جَاءَ أَحَدٌ مِنْكُمْ مِنَ الْغَائِطِ أَوْ لَامَسْتُمُ النِّسَاءَ فَلَمْ تَجِدُوا مَاءً فَتَيَمَّمُوا صَعِيدًا طَيِّبًا فَامْسَحُوا بِوُجُوهِكُمْ وَأَيْدِيكُمْ إِنَّ اللَّهَ كَانَ عَفُوًّا غَفُورًا ۝٤٣﴾ - سورة النساء.
أدلة منع الخمر > من الحديث النبوي

وعن أم أيمن - رضي الله عنها -: أنَّ رسول الله - ﷺ - أوصى بعض أهل بيته: «لا تشركْ بالله، وإن عذِّبْت وإن حرِّقْت، وأطِعْ والديْك، وإن أمراك أن تخرج من كل شيء، فاخرجْ، ولا تترُكِ الصَّلاة متعمِّدًا؛ فإنَّه من ترك الصلاة متعمِّدًا، فقد برئت منه ذمة الله، إيَّاك والخمرَ؛ فإنها مفتاح كل شر، وإيَّاك والمعصيةَ؛ فإنَّها لسخط الله، لا تنازعنَّ الأمر أهله، وإن رأيت أن لك، ولا تفرَّ من الزحف، وإن أصاب الناس موتان وأنت فيهم، فاثبت، أنفق على أهل بيتك من طَوْلِك، ولا ترفعْ عصاك عنهم، وأخِفْهم في الله - عز وجلَّ»؛ أورده البيهقي في "السنن الكبرى" (7/304)، والحديث مُرسل.
وعن أبو الدرداء الأنصاري - رضي الله عنه - قال: أوصاني خليلي - ﷺ -: «أن لا تشرك بالله شيئًا، وإن قطعت وحرقت، ولا تترك صلاة مكتوبة متعمدًا؛ فمن تركها متعمِّدًا، فقد برئتْ منه الذِّمَّة، ولا تشربِ الخمْر؛ فإنَّها مفتاح كلِّ شرٍّ»؛ صحيح محمد بن ماجه 3275، وقال: حديث حسن.
عنِ ابن عبَّاس رضي الله عنهما قال: «لمَّا حُرِّمت الخمر، مشى أصحاب رسول الله ﷺ بعضُهم إلى بعض، وقالوا: حرِّمت الخمر وجعلتْ عدلاً للشِّرْك»؛ رواه الطبراني، وذكره أحمد شاكر في قتْل مُدمن الخمْر 69 وقال: رجالُه رجال الصحيح.
وعنه أيضًا: أنَّ رسول الله ﷺ قال: «مَن مات وهو مدمن الخمْر، لقي الله وهو كعابدِ وثن»؛ رواه البزار في "البحر الزَّخَّار" 11/ 289.
حد شارب الخمر

حد شارب الخمر في الإسلام هو أربعون جلدة، وما زاد منه هو تعزير حسب ما تقتضيه الحاجة، وقد يصل إلى ثمانين جلدة كم فعل عمر بن الخطاب، ففي صحيح مسلم أن عليًا أمر عبد الله بن جعفر بن أبي طالب أن يجلد الوليد بن عقبة فجلده، وعلي يعد حتى بلغ أربعين، فقال أمسك، وجلد النبي أربعين، وجلد أبو بكر أربعين، وجلد عمر ثمانين جلدة. وكان يضرب في الخمر بالنعال والجريد. ذهب الأحناف ومالك إلى أنه ثمانون جلدة، وذهب الشافعي إلى أنه أربعون، وعن أحمد بن حنبل الروايتان.
وقد روى أبو داود في سننه عن جابر بن عبد الله عن النبي قال: «إِنَّ مَنْ شَرِبَ الخَمْرَ فَاجْلِدُوهُ، فَإِنْ عَادَ فِي الرَّابِعَةِ فَاقْتُلُوهُ»، قال: ثم أُتي النبي صلى الله عليه وسلم بعد ذلك برجل قد شرب الخمر في الرابعة فضربه ولم يقتله. وقد أجمع الفقهاء أن الأمر بقاتل شارب الخمر للمرة الرابعة منسوخ؛ لقول النبي: «لا يحل دم امرئ مسلم يشهد ألا إله إلا الله وأني رسول الله إلا بإحدى ثلاث: الثيب الزاني، والنفس بالنفس، والتارك لدينه المفارق للجماعة.». قال محمد بن إدريس الشافعي: «والقتل منسوخ بهذا الحديث وغيره وهذا ممّا لا اختلاف فيه بين أحد من أهل العلم علمته».
يشترط في إقامة الحد أن يكون شارب الخمر مُسلما بالغًا عاقلًا مختارًا؛ غير مكره عليها، ولا مضطرًا. يثبت حد شرب الخمر على شاربه بأحد أمرين، إما أن يقر بالشرب، ويعترف بأنه شرب الخمر مختارًا، وإما بالبيِّنة، وهي شهادة رجلين عدلين مسلمين عليه. كأن رأوه قد شرب الخمر أو تقيأها، وفي حديثٍ عن حصين بن المنذر أبي ساسان قال: «شهدت عثمان بن عفان، وأوتي بالوليد قد صلى الصبح ركعتين، ثم قال: أزيدكم؟ فشهد عليه رجلان أحدهما حمران أنه شرب الخمر، وشهد آخر أنه يتقيأ، فقال عثمان : إنه لم يتقيأ حتى شربها، فقال: يا علي قم فاجلده، فقال عليٌّ: قم يا حسن فاجلده، فقال الحسن: وَلِّ حَارَّهَا مَنْ تَوَلَّى قَارَّهَا، فكأنه وجد عليه، فقال: يا عبد الله بن جعفر قم فاجلده فجلده، وعليٌّ يعد، حتى بلغ أربعين، فقال: أمسك، ثم قال: جلد النبي ﷺ أربعين، وأبو بكرٍ أربعين، وعمر ثمانين، وكلٌّ سُنَّة، وهذا أحب إلي».
مراجع

↑  نصب الراية في تخريج أحاديث الهداية
1 2  "لسان العرب • الموقع الرسمي للمكتبة الشاملة". shamela.ws. مؤرشف من الأصل في 2018-09-23. اطلع عليه بتاريخ 2019-01-07.
↑  رواه البخاري.
1 2 3  إقتباس من القرآن الكريم
↑  - موقع شبكة الالوكة نسخة محفوظة 23 يوليو 2017 على موقع واي باك مشين.
↑  ابن قدامة (2004)، عمدة الفقه، تحقيق: أحمد محمد عزوز، صيدا: المكتبة العصرية، ص. 137، QID:Q125915231 – عبر المكتبة الشاملة
↑  "كم حد شارب الخمر؟". binbaz.org.sa. مؤرشف من الأصل في 2021-07-10. اطلع عليه بتاريخ 2021-11-05.
1 2  "مقدار الجلد في حد شارب الخمر - إسلام ويب - مركز الفتوى". www.islamweb.net. مؤرشف من الأصل في 2021-11-05. اطلع عليه بتاريخ 2021-11-05.
↑  "تحفة الأحوذي - كتاب الحدود عن رسول الله صلى الله عليه وسلم - باب ما جاء من شرب الخمر فاجلدوه ومن عاد في الرابعة فاقتلوه- الجزء رقم3". islamweb.net. مؤرشف من الأصل في 2020-11-12. اطلع عليه بتاريخ 2021-11-05.
↑  "الجمع بين حديث: الأمر بقتل السكران بعد الرابعة، وحديث: «لا يحل دم امرئٍ»". binbaz.org.sa. مؤرشف من الأصل في 2021-06-23. اطلع عليه بتاريخ 2021-11-05.
↑  أحمد بن علي بن المثنى. حسين سليم أسد (المحرر). مسند أبي يعلى الموصلي - ج 13. دمشق: دار المأمون للتراث. ص. 351. مؤرشف من الأصل في 2021-11-05.
↑  "متى يسقط الحد عن شارب الخمر؟ - الإسلام سؤال وجواب". islamqa.info. مؤرشف من الأصل في 2021-11-07. اطلع عليه بتاريخ 2021-11-05.
↑  "فصل: المسألة الثانية: حد شارب الخمر، وشروطه، وبم يثبت؟|نداء الإيمان". www.al-eman.com. مؤرشف من الأصل في 2020-08-08. اطلع عليه بتاريخ 2021-11-05.
↑  "حادثة جلد عثمان بن عفان أخاه لأمه بين أهل السنة وأهل البدعة - إسلام ويب - مركز الفتوى". www.islamweb.net. مؤرشف من الأصل في 2020-10-26. اطلع عليه بتاريخ 2021-11-05.
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي :  دائرة المعارف الإسلامية التركية (TDVIA) 
بوابة الأديان
بوابة الإسلام
بوابة مطاعم وطعام
عدم تقبل الذات

عدم تقبل الذات: أي عدم تقبل الصفات والسمات والشخصية بشكل عام (عدم تقبل الإنسان نفسه) وهذا يولد العديد من الصفات السلبية مثل: بغض الناس والكراهية والعمل في معظم الأحيان لقهر الناس وقد ينتج لأسباب كثيرة منها:
عدم الثقة بالنفس (الثقة تتراوح بين 0%-33.8%) تقريباً
التربية الخاطئة التي تكون بالضرب والعنف
استخدام العبارات المهينة التي تؤدي إلى شعور الفرد بالنقص والذل وغيرها.
وهذه معظم الأسباب التي تؤدي إلى احتقار الفرد نفسه، وتكون أحيانا بتعدد شخصيات الإنسان، وتقلب مزاجه فتجده يوما بشوشاً ويوما حزينا وغيرها، ويكون الفرد في معظم الأوقات نادما على تصرفات فعلها حتى لو لم تكن موضعًا للندم، أما السبب الثاني: التربية الخاطئة، التي تكون بالضرب والعنف وهي تنتج غالبا عن الجهل، أما السبب الثالث: استخدام العبارات المهينة التي تؤدي إلى شعور الفرد بالنقص والذل، والتي تسبب احتقار الشخص لنفسه وعدم تقبله لها، ونلاحظ أن القاسم المشترك بين جميع الأسباب الثلاثة هو غالبا الذل، الذي يؤدي إلى الاحتقار والرهاب والخوف من المواجهة والخجل والكآبة وغيرها، ويقع تجنب هذه الأسباب وغيرها من الأسباب التي تؤدي إلى شعور الفرد بالنقص والاحتقار للذات وعدم تقبلها، على عاتق الأهل والمربين بداية، وعلى عاتق الفرد نفسه ثانيا.
مراجع

↑  "8 مشكلات يسببها تدني تقدير الذات وكيفية معالجتها". فرصة. مؤرشف من الأصل في 2023-06-09. اطلع عليه بتاريخ 2023-12-26.
↑  "عدم تقدير الذات.. ما هو وكيف نتجاوزه؟". التلفزيون العربي. 21 فبراير 2021. مؤرشف من الأصل في 2024-07-13. اطلع عليه بتاريخ 2023-12-26.
بوابة علم النفس
موليبدنوم

الموليبدنوم عنصر كيميائي رمزه Mo وعدده الذري 42؛ وينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d في الدورة الخامسة، ويقع في المرتبة الثانية ضمن عناصر المجموعة السادسة في الجدول الدوري. ينتمي الموليبدنوم كيميائياً إلى الفلزات الانتقالية. يوجد الموليبدنوم النقي على هيئة فلز ذي لون فضي رمادي، ولديه نقطة انصهار مرتفعة، ويتميز بمقاومته للتآكل.
لا يوجد عنصر الموليبدنوم على هيئة فلز طبيعي على سطح الأرض، ولكن على شكل متأكسد ضمن معادن مختلفة؛ وخاصة في معدن المولبدينيت. اشتقت تسمية هذا العنصر من اللغة الإغريقية من الكلمة Μόλυβδος موليبدوس، والتي تعني رصاص؛ إذ كان يخلط بين خاماته مع خامات الرصاص. عرفت معادن الموليبدنوم عبر التاريخ، ولكن العنصر بحد ذاته لم يكتشف ويحدد على هيئة عنصر كيميائي إلا في أواخر القرن الثامن عشر، في سنة 1778 من العالم كارل فلهلم شيله؛ ثم عزل لاحقاً في سنة 1781 من العالم بيتر ياكوب هيلم. يستطيع الموليبدنوم أن يشكل العديد من الكربيدات المستقرة الصلدة في السبائك، ولذلك فإنه يستخدم في تركيب أنواع خاصة من الفولاذ، بما في ذلك السبائك الفائقة.
لأغلب مركبات الموليبدنوم انحلالية ضعيفة في الماء. يؤدي تسخين المعادن الحاوية على الموليبدنوم بوجود الأكسجين والماء إلى الحصول على أيون الموليبدات، والذي يعطي أملاح منحلة بشكل جيد. تستخدم مركبات الموليبدنوم في صناعة الخضب والتحفيز. يوجد الموليبدنوم على هيئة عنصر شحيح في عدد معتبر من الكائنات الحية؛ كما يوجد في الطبيعة عدد من الإنزيمات الحاوية على الموليبدنوم والقادرة على كسر الرابطة الكيميائية في جزيء النتروجين في الغلاف الجوي، عبر عملية تثبيت حيوية.
التاريخ وأصل التسمية

كانت معادن الموليبدنوم معروفة قبل اكتشاف هذا العنصر؛ إذ كان معدن المولبدينيت  معروفاً تحت اسم موليبدنا . في الماضي كان يكثر الخلط بين معدن الموليبدنا والغرافيت؛ وكان يستخدم مثله مثل الغرافيت في طلاء الأسطح باللون الأسود (تسويد)، أو على شكل مزلق صلب. كما كان يكثر الخلط أيضاً بين معدن الموليبدنا وبين الغالينا  خام الرصاص. اشتقت تسمية هذا المعدن من اللغة الإغريقية من الكلمة Μόλυβδος موليبدوس، والتي تعني رصاص. تشير بعض الاقتراحات إلى أن الكلمة الإغريقية موليبدوس ما هي إلا لفظ دخيل من اللغات الأناضولية: اللوية  واللغة الليدية .
تشير بعض الدراسات أن خامات الموليبدنوم كانت تسبك عمداً مع الفولاذ في صناعة السيوف اليابانية في القرن الرابع عشر؛ إلا أن المعلومات التفصيلية عن ذلك الفن قد اندثرت. أما في الغرب، فقد تمكن العالم السويدي بنغت أندرسون كفيست  في سنة 1754 من فحص عينة من الموليبدينيت، واستطاع أن يحدد أنها مختلفة عن الغالينا وأنها لا تحوي على الرصاص. أكد العالم كارل فلهلم شيله  في سنة 1778 أن الموليبدنا مختلف في تركيبه عن الغالينا وعن الغرافيت؛ إذ تحصل من معالجة خام الموليبدنا مع حمض النتريك على أكسيد أبيض من أكسيد الموليبدنوم السداسي (ثلاثي أكسيد الموليبدنوم)؛ وافترض بدلاً عن ذلك أن الموليبدنا ما هو إلا خام لعنصر كيميائي جديد، والذي أسماه موليبدنوم. تمكن العالم بيتر ياكوب هيلم  في سنة 1781 من عزل هذا العنصر الجديد، وذلك من اختزال الأكسيد باستخدام الكربون في وسط من زيت بذر الكتان .
لم يكن لعنصر الموليبدنوم في البداية تطبيقات عملية، إذ أنه ليس وفيراً في الطبيعة، بالإضافة إلى صعوبة استخراجه واستخلاصه، خاصة أن التقنيات اللازمة في مجال علم تعدين الفلزات لم تكن متطورة بالشكل الكافي. أظهرت السبائك الفولاذية الحاوية على الموليبدنوم خواص هندسية واعدة، مثل الصلادة المتميزة، إلا أن المحاولات لتصنيع تلك السبائك على نطاق صناعي واسع لم تكن ناجحة، إذ أظهرت الهشاشة  وسهولة إعادة تبلور  الصهارة. استطاع المخترع وليام كوليدج  في سنة 1906 أن يسجل براءة اختراع لعملية مكنت من زيادة مطيلية  (قابلية السحب) للموليبدنوم، مما أدى إلى زيادة عدد التطبيقات العملية لهذا الفلز، مثل استخدامه على هيئة عنصر تسخين  للأفران العاملة عند درجات حرارة مرتفعة، أو استخدامه داعماً في أسلاك مصابيح الإضاءة المتوهجة. بعد عدة سنوات، تمكن فرانك إلمور  من تطوير عملية تعويم زبدي  من أجل إعادة استحصال المولبدينيت من الخامات أثناء الاستخراج.
ازداد الطلب على الموليبدنوم أثناء الحرب العالمية الأولى، بسبب استخدامه في تدريع المركبات العسكرية  وبديل احتياطي عن التنغستن في تركيب فولاذ القطع السريع . كانت بعض الدبابات البريطانية مدرعة في البداية بطبقة سماكتها 75 ميليمتر من فولاذ المنغنيز ، ولكن تلك الاستراتيجية لم تكن ناجعة؛ والتي حلت محلها صفائح من فولاذ الموليبدنوم الأخف، والتي ساعدت في زيادة حركية المدرعات ومناوارتها، علاوة على حمايتها. استخدم الألمان فولاذ الموليبدنوم في تصنيع قذائف المدفعية، مثل بيرتا الضخمة  ، لأن الفولاذ التقليدي ينصهر في تلك الظروف. تراجع الطلب بعد الحرب العالمية الأولى، إلا أنه عاود الارتفاع في الحرب العالمية الثانية، خاصة في مجال صناعة الفولاذ.
الوفرة الطبيعية

يأتي الموليبدنوم في المرتبة الرابعة والخمسين من حيث الوفرة الطبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية بتركيز وسطي مقداره 1.5 جزء في المليون ؛ وفي المرتبة الخامسة والعشرين من حيث الوفرة الطبيعية في مياه المحيطات بتركيز وسطي مقداره 10 جزء في البليون ؛ وفي المرتبة الثانية والأربعين من حيث الوفرة الطبيعية في الكون.
من النادر جداً أن يعثر على الموليبدنوم على هيئة عنصر طبيعي، ومن المواقع التي وثق العثور فيها على ذلك الشكل كل من بركان كورياكسكي  في شبه جزيرة كامشاتكا  في روسيا، وكذلك على سطح القمر، إذ اكتشفت بعثة الفضاء السوفيتية لونا 24  وجود حبيبات حاملة للموليبدنوم في شظية من معدن البيروكسين  عثر عليها في بحر الشدائد ؛ وقبل ذلك في بحر الخصوبة  في بعثة لونا 16. من جهة أخرى، تعود ندرة الموليبدنوم في القشرة الأرضية لوجوده في عدد من المعادن القابلة للانحلال في الماء، وذلك غالباً بشكل مرتبط مع الكبريت. من معادن الموليبدنوم المعروفة كل الفولفينيت  (موليبدات الرصاص) والباوليت  (موليبدات الكالسيوم)؛ إلا أن معدن المولبدينيت (ثنائي كبريتيد الموليبدنوم) هو أكثر معادن هذا العنصر وفرة في القشرة الأرضية، ولذلك فهو يعد الخام الرئيسي للاستخراج.
الاستخراج

يستخرج الموليبدنوم عادة على شكل خامة ثانوية مشتركة من معدن المولبدينيت أثناء تعدين النحاس أو التنغستن؛ في حين أن 30% من باقي عمليات الاستخراج تكون من خامات الموليبدنوم الأولية. يحوي معدن المولبدينيت (ثنائي كبريتيد الموليبدنوم) عند الاستخراج على حوالي 50–60% من الفلز.
توجد توضعات كبيرة من خامات الموليبدنوم في الصين وتشيلي وكندا والبيرو والولايات المتحدة. بلغ الاستخراج العالمي من الموليبدنوم 250 ألف طن في سنة 2011، وتصدرت الصين الدول المنتجة (94 ألف طن) تلتها كل من الولايات المتحدة (64 ألف طن) ثم تشيلي (38 ألف طن) ثم البيرو (18 ألف طن) ثم المكسيك (12 ألف طن). يقدر الاحتياطي العالمي بحوالي 10 ملايين طن، أغلبها متوضعة في الصين (4.3 مليون طن) والولايات المتحدة (2.7 مليون طن) وتشيلي (1.2 مليون طن).
كان منجم التعدين بالقرب من قرية كنابن  جنوبي النرويج، والذي افتتح في سنة 1885، أول منجم مخصص لتعدين هذا الفلز، لكنه أغلق في سنة 1973 ثم أعيد افتتاحه في سنة 2007. يستخرج من هذا المنجم حالياً ما يقارب 100 ألف كغ من معدن المولبدينيت. كما يوجد أيضاً عدد من المناجم المخصصة لتعدين الموليبدنوم حول العالم، كما في ولاية كولورادو الأمريكية.
بلغ سعر فلز الموليبدنوم في السوق مقدار 30 ألف دولار أمريكي لكل طن في سنة 2009؛ مع أن متوسط السعر كان ذا قيمة وسطية تقارب 10 آلاف دولار أمريكي بين 1997 إلى 2003، ثم بلغ أقصى سعر له في أواسط سنة 2005، عندما وصل سعر الطن إلى 103 ألف دولار أمريكي. بلغ سعر الموليبدنوم على بورصة لندن للمعادن  في سنة 2018 مقدار 25 ألف دولار أمريكي لكل طن؛ وكان فلز الموليبدنوم قد طرح سلعةً للتداول عليها أول مرة في سنة 2008.
الإنتاج

تعد خامة معدن المولبدينيت (ثنائي كبريتيد الموليبدنوم) المصدر الرئيسي في عمليات إنتاج هذا الفلز. في البداية تحمّص الخامة في الهواء عند درجات حرارة تقارب 700 °س؛ مما يؤدي إلى الحصول على ثلاثي أكسيد الموليبدنوم:
يستخلص الأكسيد عادة في وسط مائي بالمعالجة مع الأمونيا لينتج مركب موليبدات الأمونيوم
وأثناء العملية يستحصل على النحاس منتجاً ثانوياً ويفصل في هذه المرحلة بالمعالجة مع كبريتيد الهيدروجين. أما موليبدات الأمونيوم فتحول إلى مركب ثنائي موليبدات الأمونيوم ، والذي يمكن أن يعزل على هيئة مركب صلب. يؤدي تكليس  مركب ثنائي موليبدات الأمونيوم عند درجات حرارة تقارب 400 °س إلى تفككه حرارياً إلى ثلاثي أكسيد الموليبدنوم مجدداً.
يستحصل على فلز الموليبدنوم العنصري من اختزال ثلاثي الأكسيد MoO3 بواسطة غاز الهيدروجين:
تتم عملية الاختزال بغاز الهيدروجين عادة على مرحلتين؛ إذ في المرحلة الأولى عند درجات حرارة تتراوح بين 500–600 °س يستحصل على مركب شبه مستقر  ذي لون بني بنفسجي من أكسيد الموليبدنوم الرباعي (ثنائي أكسيد الموليبدنوم MoO2):
وفي المرحلة الثانية عند درجات حرارة تتجاوز 1100 °س يستحصل على مسحوق من فلز الموليبدنوم.
يستخدم هذا الأسلوب من الاختزال للحصول على فلزالموليبدنوم للتطبيقات الخاصة التي تتطلب نقاوة مرتفعة من هذا العنصر. أما بالنسبة للموليبدنوم المستخدم في عمليات تسبيك الفولاذ فيختزل عادة بأسلوب تفاعل الألومنيوم الحراري بإضافة الحديد للحصول على سبيكة حديدية من فرّوموليبدنوم ، يصل فيها المحتوى من هذا العنصر إلى حوالي 60%.
النظائر

تشمل نظائر الموليبدنوم 39 نظيراً معروفاً تتراوح أعداد الكتلة فيها بين 81 إلى 119؛ بالإضافة إلى وجود 13 مصاوغ نووي شبه مستقر . توجد سبعة نظائر طبيعية للموليبدنوم: وهي موليبدنوم-92 92Mo وموليبدنوم-94 94Mo وموليبدنوم-95 95Mo وموليبدنوم-96 96Mo وموليبدنوم-97 97Mo وموليبدنوم-98 98Mo وموليبدنوم-100 100Mo؛ وجميعها نظائر مستقرة ما عدا 100Mo.
يعد النظير موليبدنوم-98 98Mo أكثر النظائر الطبيعية وفرة، إذ يؤلف 24.14% من عنصر الموليبدنوم في الطبيعة. أما بالنسبة للنظير المشع موليبدنوم-100 100Mo فيبلغ عمر النصف  لديه مقدار 1019&nbsp سنة ويخضع إلى اضمحلال بيتا المضاعف  إلى النظير تكنيشيوم-100. تضمحل نظائر الموليبدنوم غير المستقرة إلى نظائر النيوبيوم والتكنيشيوم والروثينيوم. أما بالنسبة للنظائر المشعة المصطنعة  فأكثرها استقراراً هو النظير موليبدنوم-93 93Mo بعمر نصف مقداره 4839 سنة. ينتج النظير موليبدنوم-99 99Mo، وهو ناتج اضمحلال  للمصاوغ النووي تكنيشيوم-99m شائع الاستخدام في التطبيقات الطبية.
الخواص الفيزيائية

يوجد الموليبدنوم في الشكل النقي على هيئة فلز ذي لون فضّي رمادي، وهو متوسط الصلادة، إذ تبلغ قيمة الصلادة مقياس موس مقدار 5.5، وتبلغ قيمة الكتلة الذرية القياسية 95.95 غ/مول. لهذا العنصر نقطة انصهار مرتفعة تبلغ مقدار 2623 °س، وهي بذلك سادس أعلى قيمة لنقطة انصهار بين العناصر الكيميائية، وذلك بعد التانتالوم والأوزميوم والرينيوم والتنغستن والكربون. من جهة أخرى، فإن للموليبدنوم قيمة منخفضة لمعامل التمدد الحراري  بين الفلزات شائعة الاستخدام.
الخواص الكيميائية

الموليبدنوم فلز انتقالي ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d في الدورة الخامسة، ويقع في المرتبة الثانية ضمن عناصر المجموعة السادسة في الجدول الدوري. لهذا العنصر كهرسلبية  مقدارها 2.16 على مقياس باولنغ . لا يتفاعل الموليبدنوم مع الأكسجين أو الماء عند درجة حرارة الغرفة، ولكنه يتفاعل مع الهالوجينات وبيروكسيد الهيدروجين. تبدأ الأكسدة بشكل بطيء وضعيف على سطح هذا العنصر عند درجات حرارة تقارب 300 °س؛ وتصل إلى داخل جسم العنصر عند درجات حرارة تتجاوز 600 °س، مما يؤدي إلى الحصول على أكسيد الموليبدنوم السداسي (ثلاثي أكسيد الموليبدنوم). كما هو الحال مع أغلب الفلزات الانتقالية الثقيلة، فإن لهذا العنصر ميل لتشكيل كاتيونات  في المحاليل المائية، على الرغم من أن الأيون 3+Mo من الصعب الحصول عليه إلا ضمن شروط مضبوطة.
كما هو الحال في عنصر الكروم وعدد من الفلزات الانتقالية الأخرى، فإن عنصر الموليبدنوم قادر على تشكيل رابطة رباعية  مثلما هو الحال في مركب Mo2(CH3COO)4 و 4−[Mo2Cl8]. أما في الطور الغازي فيستطيع الموليبدنوم أن يكون على هيئة جزيء ثنائي الذرة Mo2؛ ويوجد في حالة منفردة ، إذ يكون الإلكترونان غير متزاوجان  في المدارات الرابطة ، بالإضافة إلى الروابط التقليدية الخمسة الموجودة؛ الأمر الذي يؤدي إلى الحصول على رابطة سداسية .
الخواص الكيميائية > المركبات الكيميائية

يستطيع الموليبدنوم أن يشكل العديد من المركبات الكيميائية، وتتراوح أعداد الأكسدة لهذا العنصر فيها من -2 إلى +6. عادة ما تكون مركبات الموليبدنوم ذات أعداد الأكسدة العليا الأكثر ثباتية واستقراراً، وهي التي توجد في المعادن الأرضية؛ أما المركبات ذات أعداد الأكسدة المتوسطة فهي غالباً ما تكون مقترنة بالعناقيد الفلزية  النانوية. بالمقابل تكون المركبات ذات أعداد الأكسدة الدنيا مقترنة بمركبات الموليبدنوم العضوية ؛ مثل حالة الأكسدة الصفرية 0 الموجودة في مركب سداسي كربونيل الموليبدنوم Mo(CO)6. على العموم، تعد حالتا الأكسدة +6 و+4 الأكثر شيوعاً للموليبدنوم في مركباته اللاعضوية.
| حالة  الأكسدة | مثال |
| --- | --- |
−4: Na4[Mo(CO)4]
−2: 2−[Mo(CO)5] 
−1: Na2[Mo2(CO)10]
0: Mo(CO)6
+1: C5H5Mo(CO)3
+2: MoCl2
+3: MoBr3
+4: MoS2
+5: MoCl5
+6: MoF6
يعد أكسيد الموليبدنوم السداسي (أو ثلاثي أكسيد الموليبدنوم) MoO3 من أكثر مركبات هذا العنصر انتشاراً وشهرة؛ وهو المركب الطليعي البادئ  من أجل تحضير أغلب المركبات الكيميائية المتبقية للموليبدنوم. يتميز هذا المركب بأنه متطاير  عند درجات حرارة مرتفعة. كما يستطيع أن يتفاعل مع المحاليل القلوية والقاعدية مشكلاً أملاح الموليبدات المختلفة، وهي أملاح حمض الموليبديك . تعد أملاح الموليبدات من الأنيونات الأكسجينية  وهي من المواد المؤكسدة، إلا أنها أضعف من الكرومات من هذه الناحية. تتفاعل محاليل الموليبدات مع بيروكسيد الهيدروجين لتشكل مركبات بيروكسي موليبدات  وهي مركبات نشطة كيميائياً. من جهة أخرى، تميل أملاح الموليبدات إلى التكاثف وتشكيل أنيونات فلزية متعددة الأكسجين  مثل 6−[Mo7O24] و4−[Mo8O26] عند قيم pH منخفضة، مع إمكانية ضم فلزات أخرى إلى البنية المعقدة. فعلى سبيل المثال، يستخدم مركب بولي موليبدات حاوٍ على الفوسفور في الكشف الطيفي للفسفور.
يستحصل على أكسيد الموليبدنوم الرباعي (ثنائي أكسيد الموليبدنوم) MoO2 من اختزال ثلاثي أكسيد الموليبدنوم. وعموماً يستطيع الموليبدنوم أن يشكل عدد من الأكاسيد الأخرى العنقودية مثل Mo4O11 و Mo5O14 و Mo8O23 و Mo9O26 و Mo17O47؛ بالإضافة إلى أملاح أكسيد هيدروكسيد الموليبدنوم، ذات البنية المعقدة، والمعروفة بالاسم الشائع أزرق الموليبدنوم .
يستطيع الموليبدنوم أن يشكل العديد من مركبات الهاليدات، وخاصة الكلوريدات، في حالات أكسدة متنوعة من +2 إلى +6: MoCl2 وMoCl3 وMoCl4 وMoCl5 وMoCl6. تعتمد إمكانية تشكل الهاليد في حالات الأكسدة المختلفة على الأيون المقابل ، إذ أنه على سبيل المثال على الرغم من استقرار وثباتية سداسي الفلوريد MoF6، إلا أن عنصر الموليبدنوم لا يشكل مركبات مستقرة من سداسي الكلوريد أو خماسي البروميد أو رباعي اليوديد. من الأمثلة على المركبات اللاعضوية المعروفة للموليبدنوم كل من الكبريتيد MoS2 والسيلينيد MoSe2 والسيلسيد MoSi2.