stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
بيرتكنيتات الصوديوم

| بيرتكنيتات الصوديوم | بيرتكنيتات الصوديوم |
| --- | --- |
Structural formula of sodium pertechnetate: Structural formula of sodium pertechnetate
Space-filling models of the component ions of sodium pertechnetate: Space-filling models of the component ions of sodium pertechnetate
الاسم النظامي (IUPAC) : الاسم النظامي (IUPAC) 
Sodium technetate(VII): Sodium technetate(VII)
أسماء أخرى : أسماء أخرى 
sodium tetraoxotechnetate (VII): sodium tetraoxotechnetate (VII)
المعرفات : المعرفات 
رقم التسجيل (CAS):  
CAS: 13718-28-0  
 محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط [Na+].[O].[O].[O].[O].[Tc-]   :  محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط [Na+].[O].[O].[O].[O].[Tc-]   
 المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Na.4O.Tc/q+1;;;;;-1   InChIKey:PTYSEDFCDJPPHO-UHFFFAOYSA-N   :  المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Na.4O.Tc/q+1;;;;;-1   InChIKey:PTYSEDFCDJPPHO-UHFFFAOYSA-N   
 الخواص :  الخواص 
الصيغة الجزيئية: NaTcO4
الكتلة المولية: 169.89  غ/مول
المظهر: صلب أبيض
الذوبانية في الماء: 67 غ/ل ماء
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال): في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
بيرتكنيتات الصوديوم مركب لاعضوي صيغته الكيميائية NaTcO4، ويوجد على هيئة صلب أبيض؛ وينتمي كيميائياً إلى مجموعة البيرتكنيتات.
التحضير

يحضر هذا المركب من تفاعل تعديل حمض البيرتكنيتيك باستخدام هيدروكسيد الصوديوم:
الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على هيئة صلب بلوري أبيض. للمركب بنية نظام بلوري رباعي ذات تناظر مشوه.
الاستخدامات

يستخدم هذا المركب في مجال الطب النووي على هيئة دواء مشع من أجل تأمين مصدر لأيونات البيرتكنيتات لعمليات التشخيص الإشعاعي؛ إذ يستخدم من أجل توليد نويدات تكنيشيوم-99m ذات عمر النصف القصير نسبياً (قرابة ست ساعات) وتتميز بأن كثافة التعرض الإشعاعي لها قليلة نسبياً.
طالع أيضاً

تكنيشيوم-99m
خافيير دورادو

| خافيير دورادو> (بالإسبانية: Javier Dorado Bielsa)   .معلومات شخصية   | خافيير دورادو> (بالإسبانية: Javier Dorado Bielsa)   .معلومات شخصية   | خافيير دورادو> (بالإسبانية: Javier Dorado Bielsa)   .معلومات شخصية   | خافيير دورادو> (بالإسبانية: Javier Dorado Bielsa)   .معلومات شخصية   | خافيير دورادو> (بالإسبانية: Javier Dorado Bielsa)   .معلومات شخصية   |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
الميلاد: 17 فبراير 1977     طلبيرة  
تاريخ الوفاة: 27 فبراير 2025 (48 سنة)      
سبب الوفاة: ابيضاض الدم  
مواطنة:  إسبانيا 
مركز اللعب: مدافع
الطول: 1.80 م (5 قدم 11 بوصة)
|  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  |
سنوات: فريق
: ريال مدريد
| المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  |  |
| سنوات | فريق | م. | (هـ.) |  |  |
| 1996–1997 | ريال مدريد ج  | 30 | (0) |  |  |
| 1997–1999 | ريال مدريد كاستيا | 46 | (2) |  |  |
| 1999–2002 | ريال مدريد | 2 | (0) |  |  |
| 2000–2001 | ← سالامانكا (إعارة) | 32 | (0) |  |  |
| 2001–2002 | ← ريال سبورتينغ خيخون (إعارة) | 34 | (1) |  |  |
| 2002–2003 | رايو فايكانو | 12 | (0) |  |  |
| 2003–2006 | ريال سبورتينغ خيخون | 112 | (1) |  |  |
| 2006–2009 | ريال مايوركا | 2 | (0) |  |  |
| 2011–2012 | أتليتيكو بالياريس | 10 | (0) |  |  |
|  | مجموع | 280 | (4) |  |  |
| المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    |  |
| 1998–2000 | إسبانيا تحت 21 | 4 | (0) |  |  |
| 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . |  |
فرانثيسكو خافيير دورادو بييلسا (بالإسبانية: Francisco Javier Dorado Bielsa )‏ (17 فبراير 1977 بطلبيرة في إسبانيا - 27 فبراير 2025) هو لاعب كرة قدم إسباني في مركز الدفاع. شارك مع منتخب إسبانيا تحت 21 سنة لكرة القدم. أما مع النوادي، فقد لعب مع أتليتيكو بالياريس ورايو فايكانو وريال سبورتينغ خيخون وريال مايوركا وريال مدريد ج وريال مدريد كاستيا وريال مدريد ونادي ألميريا ونادي سالامانكا ونادي مالقا.
الوفاة

توفي دورادو في 27 فبراير 2025 عن ثمانيةٍ وأربعين عامًا بسبب سرطان الدم.
مراجع

↑  "Official Announcement: Javier Dorado passes away" (بالإنجليزية). Real Madrid CF. Archived from the original on 2025-02-27. Retrieved 2025-02-27.
↑  "Fallece a los 48 años Javier Dorado, exjugador del Sporting de Gijón" (بالإسبانية). 27 de febrero de 2025. Retrieved 4 مارس 2025. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |publication-date= (help)
↑  "Muere Javier Dorado a los 48 años: exjugador de Real Madrid, Mallorca, Rayo y Sporting" (بالإسبانية). 27 de febrero de 2025. Retrieved 4 مارس 2025. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |publication-date= (help)
↑  "¡Vaya meneo!" [What a shakedown!]. إل موندو ديبورتيفو (بالإسبانية). 10 Jun 1999. Archived from the original on 2017-07-06. Retrieved 2017-04-10.
↑  "El Valencia le regala un punto al Madrid – El equipo de Cúper juega muy bien la primera parte, pero recula tanto en la segunda que Guti consigue empatar" [Valencia offer point to Madrid – Cúper's team plays excellent first half, but goes into their own half so much in the second that Guti manages to draw]. الباييس (بالإسبانية). 21 Feb 2000. Archived from the original on 2018-08-16. Retrieved 2017-04-10.
↑  "Official announcement: Javier Dorado passes away". Real Madrid CF. 27 فبراير 2025. مؤرشف من الأصل في 2025-02-27. اطلع عليه بتاريخ 2025-02-27.
↑  Mata, Jesús (27 Feb 2025). "Muere Javier Dorado a los 48 años: exjugador de Real Madrid, Mallorca, Rayo y Sporting" [Death of Javier Dorado at the age of 48: former player of Real Madrid, Mallorca, Rayo and Sporting]. Marca (بالإسبانية). Archived from the original on 2025-03-02. Retrieved 2025-02-28.
جائزة عيسى لخدمة الإنسانية

| جائزة عيسى لخدمة الإنسانية | جائزة عيسى لخدمة الإنسانية |
| --- | --- |
Humanitarian Service: Humanitarian Service
المقر الرئيسي:  البحرين
تاريخ التأسيس: فبراير 2009
المؤسس: الملك حمد بن عيسى آل خليفة
منطقة الخدمة: جميع أنحاء العالم
اللغات الرسمية: العربية والأنجليزية
الموقع الرسمي: الموقع الرسمي للمنظمة
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
جائزة عيسى لخدمة الإنسانية هي جائزة دولية أسسها ملك مملكة البحرين، الملك حمد بن عيسى آل خليفة، عام 2009. تُمنح الجائزة كل عامين لشخصية أو مؤسسة تقديرًا لإسهاماتها المتميزة في مجالات الخدمة الإنسانية. يتم اختيار الفائز من خلال عملية تقييم دقيقة يشرف عليها فريق من الخبراء.
يحصل الفائز على شهادة تقدير، وميدالية مصنوعة من الذهب، بالإضافة إلى جائزة مالية تبلغ مليون دولار أمريكي. وقد سُميت الجائزة تكريمًا للشيخ عيسى بن سلمان آل خليفة، تقديرًا لدوره البارز في خدمة الإنسانية وإسهاماته في نهضة مملكة البحرين.
قائمة الفائزين

الدكتورة جميلة محمود - 2013
الدكتور أتشيوت سامنتا - 2015
مستشفى 57357 - 2017
مؤسسة إدهي الخيرية - 2019
الدكتور ساندوك رويت - 2023
مجلس أمناء الجائزة

سمو الشيخ محمد بن مبارك آل خليفة - رئيس مجلس الأمناء
معالي الشيخ خالد بن عبدالله آل خليفة - النائب الأول لرئيس مجلس الأمناء
سعادة السيد تقي محمد البحارنة - النائب الثاني لرئيس مجلس الأمناء
معالي الشيخ خالد بن أحمد بن محمد آل خليفة - عضو مجلس الأمناء
معالي الشيخة مي بنت محمد آل خليفة - عضو مجلس الأمناء
الأستاذ علي عبدالله خليفة - عضو مجلس الأمناء/ الأمين العام للجائزة
الدكتور محمد الخزاعي - عضو مجلس الأمناء
الأستاذ علي عبدالله العرادي - عضو مجلس الأمناء
الرؤية والرسالة > الرؤية

تسعى جائزة عيسى لخدمة الإنسانية إلى تقدير ومكافأة إسهامات أولئك الذين يسعون إلى تغيير العالم نحو الأفضل من خلال أعمالهم الدؤوبة والمبتكرة، والتي تساعد في استعادة الثقة بالروح الإنسانية الخيرة، وتحقيق عالم أكثر إنسانية لأجيال المستقبل.
الرؤية والرسالة > الرسالة

تأسست جائزة عيسى لخدمة الإنسانية بهدف خلق الوعي بالمساعي الإنسانية غير العادية عبر العالم، وإلهام وتشجيع المزيد من الأشخاص على تحقيق إنجازات في هذا المجال، وتكريم المنظمات والأفراد الذين أظهروا قدرة استثنائية على التأثير الإيجابي في العالم.
مجالات منح الجائزة

تُمنح الجائزة في أحد عشر مجالًا رئيسيًا، تشمل:
الإغاثة والتصدي للكوارث
منجزات التعليم
خدمة المجتمع
تعزيز التسامح الإنساني
تعزيز السلم العالمي
التحضر المدني
العناية بالبيئة والتغير المناخي
النظريات والمكتشفات العلمية الرائدة
التخفيف من وطأة الفقر والعوز
حوار الحضارات
معايير الترشيح للجائزة

تُقبل الترشيحات من الأفراد والمؤسسات والهيئات العاملة في أي مجال من مجالات الخدمة الإنسانية.
يجب تقديم بيانات ومعلومات وافية حول الإنجاز الإنساني، مرفقة بالسيرة الذاتية للمرشحين، بما في ذلك البيانات الشخصية والعلمية والصورة الشخصية وصورة جواز السفر واستمارة الترشح المستوفية.
لا تُقبل الترشيحات المقدمة من قبل الأحزاب والنقابات والجمعيات السياسية.
لا تُقبل الترشيحات التي تتعلق بمنجز مدفوع الأجر أو ذي صلة بالأعمال الربحية.
لا تُقبل الترشيحات لأي منجز تموّله بالكامل أي جهة حكومية.
لا تُمنح الجائزة لمترشح يقل عمره عن 18 عامًا.
طبيعة المشروع وأهدافه

أن يكون العمل الذي يقوم به المترشح للجائزة إنساني بحت.
ألا تكون هذه الأعمال لها صله سياسية أو ذات صلة بأي جهة حزبية.
أن لا يقتصر عمل المترشح على دولة واحدة وإنما توسع ليشمل رقعة واسعة من العالم.
مصادر تمويل المشروع أو علاقة أية حكومة بالمشروع: أن لا يكون المترشح قد حصل على أي دعم مادي من جهات رسمية وإنما أعتمد على تبرعات الأشخاص والمؤسسات.
عدد العاملين أو المنتسبين للمشروع، أو مجلس إدارة المشروع.
علاقة المجتمع بالمشروع.
علاقة المشروع بالمنظمات الدولية وبخاصة ذات البعد الإنساني.
الجوائز التي حصل عليها المشروع أو رشح لنيلها.
الوضع الذي سيؤول إليه المشروع بعد غياب المترشح.
ثافسيا غارغانيكا

| اضغط هنا للاطلاع على كيفية قراءة التصنيف درياس | اضغط هنا للاطلاع على كيفية قراءة التصنيف درياس |
| --- | --- |
ثافسيا غارغانيكا: ثافسيا غارغانيكا
ثافسيا غارغانيكا: ثافسيا غارغانيكا
المرتبة التصنيفية: نوع  
التصنيف العلمي : التصنيف العلمي 
النطاق:: حقيقيات النوى
المملكة:: النباتات
الفرقة العليا:: النباتات الجنينية
القسم:: النباتات الوعائية
الشعبة:: البذريات
الشعيبة:: مستورات البذور
الرتبة العليا:: Asteranae
الرتبة:: الخيميات
الفصيلة:: الخيمية
الجنس:: ثافسيا
 الاسم العلمي :  الاسم العلمي 
Thapsia garganica   كارولوس لينيوس ، 1767  : Thapsia garganica   كارولوس لينيوس ، 1767  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
نبات الدرياس أو بونافع أو تافسيا (الاسم العلمي: ثافسيا غارغانيكا) باللاتينية Thapsia garganica
هو الدرياس بونافع ثافسيا دروس بالأمازيغية: توفالة تاشبال بولبال. والتافسيا عند ابن سينا هو صمع السذاب
(الفيجل عندنا). وقال ابن البيطار قد أخطأ من جعل التافسيا صمغ السذاب.
وصفه

عشبة معمرة واقفة تشبه الكلخ، من عائلة الخيميات، ارتفاعها حتى المتر أو أزيد،
ساقها في سمك القصبة مستديرة تنتهي بنورة خيمية آبيرة بيضاء أو مائلة إلى الصفرة. أوراقها متباعدة الانتشاب، مرآبة،
ريشية، ملساء، سميكة، مجوفة قليلا، السفلى منها أذينية، نصلها عميق التفصيص يكسوه زغب أبيض. آمها أمرط ينتهي
بفصوص صغيرة. وبتلات نورتها مستطيلة منشرحة تتجاوز قليلا خيط ميئبرها. أما طول ثمارها المجنحة فيزيد عن الواحد سنتيمتر
وهي مفرطحة. جذمورها خشن في سمك الذراع ضارب في الأرض رمادي اللون، غاص بالمياه.
مناطق تواجده

معروفة في البلدان الساخنة
خاصة بلاد الجزائر حيث نجدها في أراضي السهوب والنجود العليا. كما توجد في ليبيا وتونس والمغرب وصقلية بإيطاليا وبلدان أخرى من حوض البحر
المتوسط واما ما جاء عن دياسقوريدوس أن اسم ثافسيا أشتق من جزيرة ثافسوس اليونانية أما قارقانيكا فهي نسبة إلى جبل قارقانو بإيطاليا.
الأجزاء المستعملة

الجذمور وهو حريف جدا مقرح وشديد المرارة.
العناصر الفعالة

قشور جذور الدرياس تحوي ما نسبة 20 % من النشا و 5 % من صمغ أصفر طري، محمر جدا. وقد دلت
التحاليل المخبرية أنها تتألف من حمض الكابريليك والأنجليك والتابسيك ومواد أخرى محايدة أزوتية، مقرحة للغاية.
المنافع الطبية

استعمل سكان شمال افريقيا جذور نبتة الدرياس أو بونافع للتداوي من امراض مختلفة خاصة آلام الظهر والمفاصل لكن استعماله يكون بحذر شديد
كما تستعمل اوراقه بعد الغمس في الماء لعلاج الحيوان خاصة الابقار التي لديها تورم في الضرع بضرب خفيف للضرع المتورم ويعطي نتائج جد حسنة.
كما أصبحت تستعمل في الطب الحديث في علاج امراض السرطان.
كما انه له مضار خطيرة على البشرة يسبب تهيج فيها وحكة شديدة وارتفاع في درجة الحرارة. هذا عن تجربة.
مراجع

1 2 3  أحمد عيسى (1930)، معجم أسماء النبات (بالعربية والفرنسية واللاتينية والإنجليزية) (ط. 1)، القاهرة: الهيئة العامة لشؤون المطابع الأميرية، ص. 180، OCLC:122890879، QID:Q113440369
↑  سمير إسماعيل الحلو (1999)، القاموس الجديد للنباتات الطبية: أكثر من 2000 نبات بأسمائها العربية والإنجليزية واللاتينية (بالعربية والإنجليزية واللاتينية) (ط. 1)، جدة: دار المنارة، ص. 95، OCLC:1158805225، QID:Q117357050
↑  النباتات الطبية في الجزائر الطبعة الثانية للدكتور حليمي عبد القادر دار النشر بارتي اديسيون
1 2  مجموعةالنباتات الطبية وزارة الفلاحة و الصيد البحري الجزائرية للاستاذ الدكتور حليمي عبد القادر 1997
↑  Notice sur la résine de Thapsia garganica et sur son emploi en médecine par le docteur Reboulleau, médecin en chef des établissements hospitaliers civils de Constantine, Algérie, 1856.
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات الأصنوفة: المَرفَق العالمي لمعلومات التنوع الحيوي (GBIF) • أنا عالم طبيعة (iNaturalist) • جمعية تيلا بوتانيكا (Tela-botanica) • الفهرس الدولي لأسماء النباتات (IPNI) • المركز الوطني الأمريكي لمعلومات التقانة الحيوية (NCBI) • قاعدة بيانات النباتات في إفريقيا (APDB) • قاعدة بيانات قائمة النباتات (PlantList) • قاعدة بيانات تربيكوس (Tropicos)
بوابة علم النبات
اتجاهات دورية

الاتجاهات دورية.
الاتجاهات الدورية هي أنماط معينة موجودة في الجدول الدوري، يمكن من خلالها وصف أو التنبؤ بالخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر، وذلك حسب موقعها في الجدول الدوري. أهم تلك الخصائص هي: طاقة التأين، الكهرسلبية، الألفة الإلكترونية، نصف القطر الذري، نصف القطر الأيوني، والتفاعلية.
أهمية الاتجاهات الدورية تكمن في أنها تُمكن الكيميائيين من التنبؤ بخصائص عنصر معين بسرعة ودقة كبيرة، وذلك بفضل الترتيب المنسق لأماكن العناصر في الجدول الدوري. هذه الاتجاهات توجد بسبب البنية الذرية المتشابهة للعناصر الموجودة في نفس الدورة أو المجموعة.
يوجد حالات استثنائية لهذه الاتجاهات، مثل طاقة التأين في المجموعة 3 و 6.
ملاحظة:
1) الدورة في الجدول الدوري تعني الصف الأفقي.
2) المجموعة في الجدول الدوري تعني العمود الرأسي.
نصف القطر الذري

المقالة الرئيسة: نصف قطر ذري
نصف القطر الذري هو نصف المسافة بين نواتين لعنصر باعتبار أن ذرة ذلك دائرية تماماً [1] ويستخدم لوصف حجم الذرة.[1][2] وتقاس بوحدة بيكو متر أو أنجستروم. بمعنى أخرى، يمكن تعريف نصف القطر الذري على أنه نصف المسافة الممتدة من نواة الذرة إلى أبعد مدار ذري ثابت، في ذرة متوازنة ميكانيكياً.
كما يطلق نصف القطر التساهمي على نصف القطر الذري (عند تكون روابطة تساهمية)، ونصف القطر اللافلزي في حالة العناصر اللافلزية، نصف القطر الفلزي في حالة العناصر الفلزية. وتقنيا فإن نصف القطر الذري هو نصف مسافة الاتزان بين ذرتين متجاورتين، (واللتان ترتبطان معا برابطة تساهمية، أو يتواجدا بقرب بعضهما البعض في شكلل شبكة بلورية لأي عنصر.
بالنسبة للاتجاهات الدورية، يقل طول نصف القطر الذري خلال الدورة (عند الذهاب من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري). في حين أنه يزداد عند الذهاب خلال المجموعة (عند الذهاب من الأعلى إلى الأسفل في الجدول الدوري)، بسبب إضافة مستوى طاقة جديد.
على سبيل المثال، عنصر الليثيوم يحتوي على مستويين من الطاقة في حين أن عنصر الصوديوم الموجود تحته في المجموعة لديه ثلاث مستويات من الطاقة، وهذا يعني أن نصف القطر الذري للصوديوم أكبر من نصف القطر الذري عند الليثيوم.
باختصار، ينخفض طول نصف القطر الذري خلال الدورة من اليسار إلى اليمين في حين أنه يزداد عند الذهاب خلال المجموعة من الأعلى إلى الأسفل.
نصف القطر الأيوني هو نصف المسافة بين ذرتين:
نصف القطر التسهامي، طالع المقالة
نصف قطر فان دير فالس، طالع المقالة
طاقة التأين

المقالة الرئيسة: طاقة تأين
طاقة التأين لذرة هي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون منها. وطاقة التأين ذات أهمية كبيرة في الكيمياء الفيزيائية نظرا لأنها مقياس لقوة ترابط إلكترون بالذرة. إذا كان الترابط بين الإلكترون ونواة الذرة كبيرا زادت الطاقة التي يجب أن نمد بها الإلكترون لمغادرة الذرة والانفصال عنها.
بالنسبة للاتجاهات الدورية، فإن طاقة التأين تزداد خلال الدورة عند الذهاب من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. السبب وراء ذلك هو تزايد عدد البروتونات عبر الدورة (والذي يعطي النواة شحنة موجبة أكبر). هذا يعني أن ازدياد الشحنة الموجبة تجذب الإلكترونات بقوة أكبر، وهذا يُصعّب نزع إلكترونات التكافؤ من الذرة، أي أن الطاقة اللازمة (والتي هي طاقة التأين) لنزع الإلكترون تزداد.
على سبيل المثال...
في المقابل، عند الذهاب من الأعلى إلى الأسفل في المجموعة في الجدول الدوري، فإن طاقة التأين تنخفض لأن إلكترونات التكافؤ تكون أبعد من النواة عند الاتجاه لأسفل المجموعة (بسبب ازدياد المسافة بين نواة الذرة والكترونات التكافؤ بفعل اذدياد نصف القطر الذري)، وبذلك تكون قوة الجذب بين النواة الموجبة والكترونات التكافؤ أضعف. بما أن قوة الجذب أضعف، هذا يُسهل نزع الكترونات التكافؤ من الذرة، أي أن الطاقة اللازمة (والتي هي طاقة التأين) لنزع الكترون واحد تنخفض.
باختصار، طاقة التأين تزداد خلال الدورة من اليسار إلى اليمين، في حين أنها تنخفض عند الذهاب خلال المجموعة من الأعلى إلى الأسفل.
بمكن أيضاً تلخيص هذا بالقول أنه كلما كان عدد الكم الرئيسي أقل، ستكون طاقة التأين (أي الطاقة اللازمة لإزالة الكترون) أكبر. ولكن يوجد استثناء لهذه القاعدة، حيث أن الأكسجين والبورون يحتاجان طاقة أقل، على عكس ما تنص عليه القاعدة.
ألفة إلكترونية

المقالة الرئيسة: ألفة إلكترونية
الألفة الإلكترونية هي كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون لذرة غازية متعادلة لتكوين أيون غازي بشحنة مقدارها -1. وتصبح شحنتها سالبة عند انطلاق الطاقة.
الألفة الإلكترونية هي إذا فرق الطاقة بين الحالة القاعية لذرة (متعادلة) أو جزىء (متعادل) والحالة القاعية لأيونه السالب، أي هي كمية الطاقة اللازمة لتحريرها/أو الحصول عليها لذرة، أو جزيء لاكتساب إلكترون.
وحدة الألفة للإلكترونات هي وحدة طاقة وتقاس بالإلكترون فولت وهي وحدة مناسبة لصغر الذرات. وهي تعبر عن مقياس قوة ذرة متعادلة أو جزيء متعادل لاقتناء إلكترون إضافي. والعملية العكسية - وهي فصل إلكترون من ذرة متعادلة أو جزيء - تسمى تأين والطاقة الازمة لذلك تسمى طاقة تأين.
الألفة للإلكترونات من الصفات التي تتغير في الجدول الدوري للعناصر.
الكهرسلبية

المقالة الرئيسة: كهرسلبية
الكهرسلبية أو السالبية الكهربائية هي مقياس لمقدرة الذرة في الجزيء التساهمي على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية. وتعتمد نوعية الرابطة المتكونة اعتمادا كبيرا على الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات الداخلة فيها. تقوم الذرات المتشابهة في السالبية الكهربية«بسرقة» الإلكترونات من بعضها البعض والذي يرجع لما يسمى «مشاركة» وتكون رابطة تساهمية. ولكن لو كان هذا الفرق كبيرا سينتقل الإلكترون إلى أحد الذرات وتتكون رابطة أيونية. إضافة إلى ذلك في حالة أن أحد الذرات تقوم بسحب الإلكترونات بقوة أكبر قليلا من الأخرى فإنه تتكون رابطة تساهمية قطبية.
بالنسبة للاتجاهات الدورية، تزداد الكهرسلبية خلال الدورة (عند الذهاب من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري)، وذلك بسبب ازدياد الشحنة الموجوبة لنواة الذرة، وهذا بدوره يزيد من قدرة النواة على جذب الإلكترونات.
في المقابل، تنخفض الكهرسلبية خلال المجموعة (عند الذهاب من الأعلى إلى الأسفل في الجدول الدوري)، وذلك بسبب ازدياد المسافة بين النواة والكترونات التكافؤ، وهذا بذوره يقلل من قدرة النواة على جذب الاكترونات.
ولكن يوجد بعض الاستثناءات، فمثلاً في المجموعة 13 تزداد الكهرسلبية من الألمنيوم إلى الثاليوم، وفي المجموعة 14 الرصاص لديه كهوسلبية أقل من القصدير.
إلكترونات التكافؤ

المقالة الرئيسة: إلكترون تكافؤ
في الجدول الدوري، يزداد عدد إلكترونات التكافؤ خلال الدورة من اليسار إلى اليمين. في المقابل، لا يتغير عدد إلكترونات التكافؤ عند الذهاب خلال المجموعة من الأعلى إلى الأسفل.
التكافؤ

المقالة الرئيسة: تكافؤ
التكافؤ عملية كسب الاكترون في علم الكيمياء على أنه قوة الذرة الخاصة بأى عنصر على الاتحاد مع الذرات الأخرى ويتم قياس ذلك بعدد الإلكتروناتالتي ستقوم الذرة بإعطائها أو أخذها أو مشاركتها لعمل رابطة كيميائية. وهذا راجع لعدد الفراغات الموجودة في غلاف تكافؤ الذرة. كما يتم وصف حالة الذرة بإرقام لاتينية (مونو، باى/داى، تراى، تيترا وهكذا وذلك للتكافؤ 1، 2، 3، 4) فمثلا عنصر المجموعة الرئيسي الذي يكون فلز له تكافؤ 1، وهذا يساوى عدد اللإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ للذرة. الفلزات الانتقالية غالبا ما يكون لها أكثر من تكافؤ (راجع القائمة بالأسفل) مع سيادة التكافؤ الأصغر في أغلب الأحوال.
في الجدول الدوري، يزداد التكافؤ أولاً ومن ثم ينخفض خلال الدورة من اليسار إلى اليمين. لا يحدث أي تغير عند الذهاب خلال المجموعة من الأعلى إلى الأسفل.
الخصائص المعدنية والامعدنية

بالنسبة للاتجاهات الدورية في الجدول الدوري، الخصائص المعدنية (أو الخصائص الفلزية) تزداد عند الذهاب خلال المجموعة من الأعلى إلى الأسفل، بسبب تراجع قدرة النواة على جذب الإلكترونات (والذي يحدث نتيجة اذياد المسافة بين النواة وإلكترونات التكافؤ من أسفل إلى أعلى المجموعة). ضعف القدرة على جذب الاكترونات يجعل إلكترونات التكافؤ أكثر حرية في الارتباط مع عناصر أخرى وبذلك تكون قادرة على  نقل الكهرباء والحرارة (وهذا أحد خصائص المعادن أو الفلزات)
في المقابل، تنخفض الخصائص المعدنية خلال الدورة من اليسار إلى اليمين، بسبب ازدياد قدرة النواة على جذب الإلكترونات (والذي يحدث نتيجة ازدياد عدد البروتونات التي بدورها تزيد من شحنة النواة).
الخصائص اللامعدنية (أو الخصائص اللافلزية) تزداد خلال الدودة من اليسار إلى اليمين، بسبب ازدياد قدرة النواة على جذب الإلكترونات (والذي يحدث نتيجة ازدياد عدد البروتونات التي بدورها تزيد من شحنة النواة).
نقطة الغليان والانصهار

نقطة الانصهار هي كمية الطاقة اللازمة لتغير حالة المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة.
عمومًا، كلما كانت الرابطة بين ذرات عنصر ما أقوى، كلما زادت بذلك الطاقة اللازمة لكسر تلك الرابطة. ولأن درجة الحرارة تتناسب بشكل مباشر (تناسباً طردياً) مع الطاقة، ترتبط طاقة تفكك الارتباط بدرجة حرارة عالية.
بالنسبة للاتجاهات الدورية لنقاط الغليان والانصهار، فانه لا يمكن -بشكل عام- التنبؤ بالاتجاه الدوري لهم عبر الجدول الدوري.
ومع ذلك، يمكن استخلاص بعض الاستنتاجات، مثل:
- المعادن عموما تمتلك نقطة انصهار عالية.
- معظم اللامعادن تمتلك نقطة انصهار منخفضة.
حالات خاصة

لدى الاتجاهات الدورية العديد من الاستثناءات و/أو التناقضات، ولكن أبرزها كما يلي:
الكهرسلبية: قلنا سابقاً أن الكهرسلبية تزداد كلما اتجهنا إلى اليمين.  هذا صحيح باستثناء أن هذه القاعدة لا تشمل الغازات النبيلة، واللانثانيدات، والأكتينيدات. هذا يعني أن الفلور يحتوي على أعلى قيمة كهرسلبية، وليس النيون أو الهيليوم.  ويرجع ذلك إلى أن تعريف الكهرسلبية يشترط وجود «رابطة تساهمية».  بما أن الغازات النبيلة لا تترابط، فبشكل عام، ليس لديها طاقة كهرسلبية. بالنسبة لللانثانيدات والأكتينيدات، فهذه العناصر تمتلك كيمياء أكثر تعقيدًا لا تتبع أي اتجاهات بشكل عام. لذلك، لا تحتوي الغازات النبيلة، واللانثانيدات، والأكتينيدات على قيم كهرسلبية متوافقة مع الاتجاهات الدورية. (تجدر الإشارة هنا إلى أنه تم إجبار عدد قليل من الغازات النبيلة على تشكيل روابط بشكل ناجح تحت ظروف معينة (عند درجة حرارة عالية وضغط مرتفع مع الفلور مثلاً)).
طاقة التأين: قلنا سابقاً أن طاقة التأين تزداد كلما اتجهنا إلى اليمين. هذا صحيح باستثناء أن طاقة التأين الأولى للبورون أقل من طاقة التأين لدى البريليوم وطاقة التأين الأولى للأكسجين أقل من طاقة التأين لدى النيتروجين. سبب التباين هذا يرجع إلى التوزيع الإلكترونيلهذه العناصر بالإضافة إلى قاعدة هوند. بالنسبة للبريليوم، يأتي الإلكترون الأول للتأين المحتمل من المداري 2s، على الرغم من أن تأين البورون يتضمن إلكترون 2p.  لكل من النيتروجين والأكسجين يأتي الإلكترون من المدار 2p، ولكن الدوران هو نفسه لكل إلكترونات النيتروجين 2p، بينما توجد مجموعة من الإلكترونات المقترنة في أحد مدارات الأكسجين 2p.
انظر أيضاً

تاريخ الجدول الدوري
قائمة العناصر حسب الخواص الذرية