stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
نيكل
الخواص الكيميائية > المركبات الكيميائية بحالات الأكسدة المختلفة > النيكل الثنائي

يشكّل النيكل الثنائي مع مختلف الأنيونات الشائعة عدداً معتبراً من المركّبات الكيميائية اللاعضوية، التي تتضمّن الكبريتيد NiS، والكبريتات NiSO4، النترات Ni(NO3)2 والكربونات NiCO3، والهيدروكسيد Ni(OH)2، بالإضافة إلى الهاليدات المعروفة من الفلوريد NiF2 والكلوريد NiCl2 والبروميد NiBr2 واليوديد NiI2. يعدّ كلوريد النيكل الثنائي مثالاً نمطياً على هاليدات النيكل الثنائي، وهو صلب أصفر اللون في شكله اللامائي، لكنّه يوجد غالباً في شكله المائي على هيئة سداسي هيدرات أخضر اللون، والذي يُستحصَل عند إذابة النيكل أو أكسيده في حمض الهيدروكلوريك. لكلوريد النيكل الثنائي اللامائي بنية بلّورية تتبع النظام البلّوري الثلاثي متساوي الأحرف  وفق نمط يشبه تبلور كلوريد الكادميوم؛ في حين أنّ الشكل المائي سداسي الهيدرات يتبلور وفق نظامٍ بلّوري أحاديّ الميل .
يوجد أكسيد النيكل الثنائي NiO على هيئة مسحوق بلّوري أخضر اللون، ويُستخدَم في مجال صناعة الزجاج وتلوين السيراميك وصناعة الأقطاب الكهربائية، بالإضافة إلى استخدامه في مجال التحفيز الكيميائي في تفاعلات هدرجة المركّبات العضوية. من جهةٍ أخرى، يُستحصَل عادةً على كبريتات النيكل الثنائي بكمّيّات كبيرةٍ من حلّ وإذابة فلزّ النيكل في حمض الكبريتيك، ممّا يؤدّي إلى الحصول على بلّورات مُمَيّهة  سداسية وسباعية الهيدرات؛ وعادةً ما يُستخدَم من أجل عمليّات الطلي الكهربائي بالنيكل . على العموم تميل أملاح النيكل الثنائي عند انحلالها في الماء إلى تشكيل معقّدات مائية 2+ [Ni(H2O)6] ذات لون أخضر.
يشكّل النيكل الثنائي بعضاً من المعقّدات التناسقية وذلك مع رُبَيطاتٍ ضخمةٍ مثل ثنائي كلورو مضاعف (ثلاثي فينيل فوسفين) النيكل الثنائي ؛ وكذلك الأمر مع رُبَيطات بسيطةٍ مثل الكلوريد في معقّد أنيون رباعي كلوريد النيكل الثنائي 2− [NiCl4] الأصفر؛ وكذلك مع ثنائي أمين الإيثيلين  في معقّد 2+ [Ni(C2H4(NH2)2)] البنفسجي. يشكّل النيكل الثنائي أيضاً معقّداً تناسقياً مع رُبَيطة ثنائي ميثيل غليوكسيم  ثنائيّة السنّ ، وذلك في معقّد مضاعف (ثنائي ميثيل غليوكسيماتو) النيكل الثنائي ، وهو معقّدٌ مستقرٌّ بسبب تشكّل روابط هيدروجينية تعمل على تثبيته؛ وله تطبيقات في الكشف التقليدي عن النيكل في الكيمياء التحليلية.
تعدّ المعقّدات الأمينية مع رُبَيطات من الأمونيا من المعقّدات التناسقية المعروفة للنيكل الثنائي، وهي توجد إمّا على هيئة معقّد رباعي أمين النيكل الثنائي 2+ [Ni(NH3)4] الأزرق الفاتح؛ أو على هيئة معقّد سداسي أمين النيكل الثنائي 2+ [Ni(NH3)6] الأزرق الداكن إلى البنفسجي. تُستحصَل هذه المعقّدات من إضافة كمّيّات فائضةٍ من الأمونيا إلى ملح للنيكل الثنائي:
أمّا المعقّدات السيانيدية فتُستحصَل عند إضافة سيانيد البوتاسيوم إلى محلولٍ ملحيٍّ للنيكل الثنائي، حيث يَنتجُ أوّلاً مركّب سيانيد النيكل الثنائي Ni(CN)2، والذي ينحلّ عند إضافة كمّيّاتٍ فائضةٍ من سيانيد البوتاسيوم بسبب تشكّل معقّد رباعي سيانو نيكلات البوتاسيوم  الأصفر:
من معقّدات النيكل الثنائي المعروفة أيضاً معقّد نيكلوسين ، وهو مركّب نيكل عضوي ينتمي إلى مجموعة الميتالوسينات  الشطيرية ؛ إذ يتألّف النيكلوسين من مركز من أيون النيكل الثنائي المحصور بين وحدتين من أنيون حلقي البنتاديينيل ، وهو يحوي على عشرين إلكتروناً في بنيته، والتي تأخذ فيها الحلقتان تصاوُغاً هندسياً مقارباً .
الخواص الكيميائية > المركبات الكيميائية بحالات الأكسدة المختلفة > النيكل الثلاثي

أشهر مركّبان للنيكل الثلاثي هما الأكسيد Ni2O3 وأكسيد الهيدروكسيد NiO(OH)، واللذان يجدان لهما تطبيقات في بطّاريات النيكل المختلفة. يُعثَر أيضاً على النيكل في حالة الأكسدة الثلاثية في بعض من المركّبات الكيميائية، منها مركّبات ثلاثي هالو فوسفينات النيكل الثلاثي  Ni(PPh3)X3.
 إلّا أنّ مركّبات النيكل الثلاثي غير مستقرّة على العموم، وتحتاج إلى تثبيت عبر الارتباط مع رُبَيطات مانحة للرابطة سيغما  مثل الثيولات أو الفوسفينات العضوية .
الخواص الكيميائية > المركبات الكيميائية بحالات الأكسدة المختلفة > حالات أكسدة أخرى

تعدّ حالات الأكسدة الأخرى المتبقيّة للنيكل نادرةً وغير شائعة، وتوجد في أشكال معيّنة محدّدة، فالنيكل في حالة الأكسدة 0 (الصفري) يلاحظ في المعقّد رباعي كربونيل النيكل Ni(CO)4، وهو مركّب نيكل عضوي يوجد على هيئة سائل متطاير، والذي يتفكّك إلى النيكل عند تسخينه؛ وتُستغَلّ هذه الخاصّية في الحصول على شكل نقيٍّ من النيكل في عملية موند. من المعقّدات الأخرى للنيكل في حالة الأكسدة الصفرية معقّد مضاعف (حلقي أوكتاديين) النيكل الصفري  والمستخدم في مجال الاصطناع العضوي وكيمياء النيكل العضوية. أمّا النيكل الأحادي فهو أيضاً غير شائع، وتوجد حالة الأكسدة هذه غالباً في المعقّدات التناسقية الحاوية على رابطة Ni-Ni، مثل معقّد K4[Ni2(CN)6] المُستحصَل من اختزال معقّد K2[Ni2(CN)6] باستخدام ملغمة صوديوم. لا يعرف للنيكل الرباعي أيضاً إلّا عددٌ قليلٌ من المركّبات الكيميائية، منها معقّدات تناسقية مع ربيطة الديكربوليد  الضخمة (2-[C2B9H11]).
الخواص الكيميائية > التحليل الكيميائي

يمكن الكشف عن النيكل نوعياً وفق الوسائل التقليدية للكيمياء التحليلية عن طريق إجراء تفاعل تشكّل معقّد للنيكل الثنائي مع مركّب ثنائي ميثيل غليوكسيم. قبل إجراء تفاعل الكشف فإنّه عادةً ما تُرَسّب أملاح النيكل الثنائي من الوسط المائي عبر إضافة كبريتيد الأمونيوم، الأمر الذي يؤدّي إلى الحصول على راسبٍ أسودٍ من كبريتيد النيكل الثنائي، والذي يُرشَح ويُفصَل ثمّ يذاب في حمض النتريك للحصول على أيونات النيكل الثنائي المائية خضراء اللون. يجرى تفاعل الكشف النوعي مع ثنائي ميثيل غليوكسيم في وسطٍ قلويٍّ بإضافة هيدروكسيد الأمونيوم، ممّا يؤدّي إلى الحصول على راسب أحمر توتي من معقّد مضاعف (ثنائي ميثيل غليوكسيماتو) النيكل الثنائي.
اعتماداً على تفاعل تشكّل هذا المعقّد فإنّه من الممكن وفق الوسائل التقليدية إجراء تحليل كمّي للنيكل الثنائي، وذلك مثلاً وفق أسلوب التحليل الوزني الكهربائي  باستخدام أقطاب كهربائية من البلاتين؛ أو باستخدام أسلوب القياس الفولتي باستخدام قطب الزئبق المتقاطر . تُستخدَم حالياً وسائل التحليل الآلي الحديثة للكشف الكمّي عن النيكل، وذلك وفق تقنيات المطيافية الذرّية  المختلفة، أو باستخدام تقنية مطيافية الكتلة المزوّدة ببلازما مقترنة بالحثّ  على سبيل المثال؛ إذ تُمكّن هذه التقنيّات الحديثة من الحصول على نتائج للتحاليل حتى بكميّات نزرة.
الدور الحيوي

يصنّف النيكل ضمن المغذّيات الأساسية لبعض الكائنات الحيّة المجهرية والنباتات التي تحتاج إلى إنزيمات يوجد فيها هذا الفلز ضمن الموقع النشط الفعّال فيها؛ لذلك يلعب النيكل دوراً حيوياً مهمٍاً في البكتيريا والعتائق وكذلك الفطور. يوجد عددٌ معتبرٌ من الأمثلة على الإنزيمات الحاوية على النيكل؛ منها إنزيم اليورياز ، والذي يحفّز تفاعل حلمهة  اليوريا ليشكّل الأمونيا والكربامات، وهو بالتالي ذو دورٍ حيويٍّ مهمٍّ؛ يوجد أيضاً نوعٌ من أنواع إنزيمات الهيدروجيناز  المعتمدة على وجود النيكل والحديد في تركيبها، والمسؤولة عن تحفيز تفاعل أكسدة واختزال الهيدروجين الجزيئي إلى بروتونات وإلكترونات والعكس بالعكس. يُذكَر أيضاً العامل المرافق F430 ، والحاوي على النيكل ضمن رباعي بيرول ، والموجود ضمن إنزيم ميثيل-مرافق الإنزيم M ريدوكتاز  والذي يحفّز التشكل الحيوي للميثان. يوجد أيضاً صنفٌ من إنزيمات هيدروجيناز أحادي أكسيد الكربون  الحاوي على عناقيد تجميعيّة من ذرّات Fe-Ni-S في بنيته. من إنزيمات النيكل أيضاً كلٌ من سوبر أكسيد ديسميوتاز ؛ وغلايوكسيلاز .
لا يوجد دليلٌ قاطعٌ على أنّ النيكل من العناصر المغذّية الأساسية بالنسبة للإنسان، ولكن قد يكون النيكل ضرورياً بالنسبة للبكتريا الموجودة في الأمعاء الغليظة، وذلك بقيامه بدور مغذٍّ للمُعينَات الحيوية . لم تؤكّد الأكاديمية الوطنية للطبّ  في الولايات المتّحدة الأمريكية أنّ النيكل من العناصر المغذّية الأساسية بالنسبة للإنسان، لذلك لم تضع لهذا العنصر قِيَماً للمدخول الكافي  أو الكمّيّة المُوصى بتناولها ؛ في حين أنّها وضعت الحدّ الأقصى للمدخول المقبول  بمقدار 1000 ميكروغرام/اليوم على هيئة أملاح نيكل منحلّة؛ إذ أنّ ما يُمتصّ من النيكل يُطرَح في البول. تعدّ أواني الطهو من المصادر التي قد يدخل فيها النيكل إلى الغذاء، وذلك من خلال عملية الرشح في أثناء الطهو؛ فقد وُجِدَ مثلاً أنّه بعد 10 عمليات طهو لصلصة الطماطم بذات الآنية المصنوعة من الفولاذ المقاوم للصدأ الحاوي على النيكل فقد رَشَحَ إليها مقدار 88 ميكروغرام من النيكل.
الأثر البيئي

يوجد النيكل عادةً بتراكيز منخفضة في الطبيعة؛ وهي لا تتجاوز 20 نانوغرام/م3 في الغلاف الجوّي؛ و100 مغ/كغ في التربة؛ و10 مغ/كغ في الغطاء النباتي؛ و10 ميكروغرام/ليتر في الماء العذب؛ و1 ميكروغرام/ليتر في ماء البحر. يساهم النشاط البشري في رفع مستويات النيكل في الطبيعة؛ وذلك يتمثّل في عدّة أشكال، مثل رشوح النيكل من صنابير المياه المطليّة بالنيكل ممّا يؤدّي إلى تلوّث المياه والتربة؛ وكذلك طرح مخلّفات تعدين النيكل الصلبة من غير معالجة إلى الوسط البيئي، أو طرح أملاحه في مياه الصرف. من مصادر التعرّض الأخرى كلّ من حرق الوقود الأحفوري ودخان التبغ.
الأهمية الاقتصادية > سك النقود

شاع استخدام النيكل في سكّ النقود المعدنية منذ أواخر القرن الثامن عشر وأوائل القرن التاسع عشر؛ فعلى سبيل المثال سَكّتِ الإمبراطورية البريطانية سنة 1786 في مدينة برمنغهام نقوداً معدنيّة من النيكل من أجل إدارة التعاملات المالية في ماليزيا. أمّا في الولايات المتّحدة فتُستخدَم تسمية « نيكل »  عبر تاريخها للإشارة إلى عددٍ من فئاتِ النقود المعدنية الحاوية على النيكل في تركيبها، مثل « سنت العقاب الطائر »  المتدوال بين سنتي 1857–1858، و« سنت الرأس الهندي »  المتداول بين سنتي 1859–1909، بالإضافة إلى « نيكل ثلاثة سنتات »  المتداول بين سنتي 1865–1889. أمّا حالياً فتُستخدَم التسمية للإشارة إلى فئة خمسة سنتات التي لا تزال متداولةً حالياً، وهي تحوي على 25% من تركيبها من فلز النيكل و75% المتبقيّة من النحاس، وذلك يعادل وزناً مقدار 1.1 غرام بالنسبة للنيكل، ومقدار 3.75 غرام من النحاس. مع ارتفاع أسعار الفلزّات عالمياً منذ بداية القرن الحادي والعشرين فقد فاق الثمن الحقيقي لهذه القطعة النقدية مقدار قيمتها النقدية؛ ممّا جعلها هدفاً مغرياً للبعض، الذين بدأوا بصهرها والاتّجار بفلزَّي النيكل والنحاس لكسب مرابح مالية؛ الأمر الذي دفع دار السكّ الأمريكية  إلى تجريم صهر وتصدير فئات النقود الأمريكية؛ وفرضت غراماتٍ مالية قد تصل إلى 10 آلاف دولار أمريكي، وبالسجن لمدّة قد تصل إلى خمس سنوات. تجدر الإشارة إلى أنه في أثناء الحرب العالمية الثانية جرى سكّ هذه الفئة النقدية من غير إدخال النيكل في تركيبها، من أجل استخدام هذا الفلزّ في تطبيقات عسكرية.
أدّى ارتفاع سعر النيكل عالمياً إلى التفكير بتأمين بديلٍ عن هذا الفلز في سكّ النقود المعدنية في مختلف أرجاء العالم، ولكنه لا يزال داخلاً مثلاً في تركيب نقود اليورو المعدنية من فئة 1 و2 يورو؛ وفي نقود الجنيه الإسترليني المعدنية من فئة 20 و50 بنس وكذلك 1 و2 جنيه إسترليني؛ وفي نقود الدولار الأمريكي المعدنية من فئة 5 و10 و25 و50 سنت وكذلك 1 دولار أمريكي. طرحت المملكة المتحدة تدريجياً منذ سنة 2012 نقوداً معدنية مصنوعة من الفولاذ المطلي بالنيكل لفئتي 5 و10 بنس، وهو ما حدا بالبعض إلى الاعتراض بسبب حساسيتهم تجاه النيكل.
الأهمية الاقتصادية > القيمة السوقية

ازداد سعر النيكل في السوق العالمية بكل مطّردٍ منذ بدايات القرن الحادي والعشرين، ففي شهر أبريل من سنة 2007 كان سعر هذا الفلز 52,300 دولار أمريكي/الطن. انخفض سعر الطن بعد ذلك بشكلٍ كبير، ووصل في سنة 2017 إلى سعر 11,000 دولار أمريكي/الطن. في أثناء الغزو الروسي لأوكرانيا في سنة 2022 زادت المخاوف بأنّ العقوبات على روسيا قد تؤدّي إلى ارتفاعٍ حادٍّ قصير الأجل  في سعر النيكل في السوق العالمية، ممّا أدّى بالفعل إلى تضاعف سعر النيكل بأربع مرّات في مجرد يومَين، ليصل إلى 100,000 دولار أمريكي/الطن في شهر مارس من سنة 2022. وفي تلك الفترة أيضاً ألغت بورصة لندن للمعادن  عقوداً بقيمة 3.9 بليون دولار أمريكي، وعلّقت التداول التجاري بالنيكل لمدّة أكثر من أسبوع.
الاستخدامات

تنقسم تطبيقات النيكل الصناعية على النحو التالي: 68% في صناعة الفولاذ المقاوم للصدأ؛ 10% في صناعة السبائك اللاحديدية ؛ 9% في مجال الطلي الكهربائي ؛ 7% في مجال سبائك الفولاذ المختلفة؛ 3% في ورشات المسابك ؛ و4% في استخدامات أخرى؛. وتلك تتضمّن صناعة البطّاريات بما فيها بطّاريات المَرْكَبات الكهربائية.
الاستخدامات > صناعة السبائك

يدخل النيكل بشكلٍ واسعٍ وبارزٍ في صناعة عددٍ معتبرٍ من السبائك، إذ يساهم في تعزيز مقاومة الشدّ  والمتانة  وزيادة اللدونة . من أهمّ الفلزّات التي تُسبَك مع النيكل كلّ من الحديد والكروم والكوبالت والنحاس والألومنيوم، بالإضافة إلى الرصاص والذهب والفضّة. تعدّ سبيكة الفولاذ المقاوم للصدأ  من سبائك النيكل المعروفة، بالإضافة إلى سبائك أخرى تتضمّن: سبيكة ألنيكو (من الألومنيوم والنيكل والكوبالت)؛ وسبيكة برمالوي  (من النيكل والحديد)؛ وسبيكة إيلنفار  (من الحديد والنيكل والكروم)؛ وسبيكة إنفار  (من النيكل والحديد)؛ وكذلك سبيكة إنكونيل  (من النيكل والكروم)؛ وسبيكة إنكولوي  وسبيكة نيمونيك  (وهي علامات تجارية لسبائك فائقة مقاومة للتآكل مؤلّفة من النيكل والكروم)؛ وكذلك سبيكة مونيل  وسبيكة كونستانتان  (من النيكل والنحاس).
لسبائك النيكل تطبيقات مختلفة، فهي على العموم تتميّز بمقاومتها للتآكل والحرارة، لذا تُستخدَم مثلاً في صناعة العنفات الغازية . من جهةٍ أخرى تتميّز سبيكة كونستانتان بأنّ ذات مقاومة نوعية  ثابتة ضمن مجال واسع من درجات الحرارة، لذا تجد لها استخدامات في صناعة المقاومات الكهربائية. أمّا سبيكة فضّة النيكل  فهي مقاومة للتآكل بشكل كبير، وتُستخدَم في صناعة أدوات تناول الطعام؛ وسبيكة النيكل النحاسي تُستخدَم بشكلٍ كبيرٍ في سكّ النقود المعدنية. في حين تُستخدَم سبيكة نيكل راني ، وهي علامة تجارية لسبيكة دقيقة الحبيبات من النيكل والألومنيوم، في مجال التحفيز الكيميائي وذلك بشكلٍ واسعٍ في تفاعلات الهدرجة .
الاستخدامات > متفرقات

يدخل النيكل ومركّباته وسبائكه في طيفٍ واسعٍ من التطبيقات المختلفة في مجالات الحياة اليومية؛ تتفاوت بين صناعة البطّاريات الكهربائية (مثل بطارية النيكل وهيدريد الفلز وبطارية النيكل والهيدروجين) وبين صناعة الخضب والطلي الكهربائي بالنيكل. إذ تُستخدَم مركّبات النيكل اللاعضوية خضباً لإضافة اللون الأخضر في صناعة الزجاج. أمّا فلزّ النيكل فكان يستخدم سابقاً في صناعة إطارات النظّارات. ونظراً لتمتّع النيكل بمقاومةٍ كيميائية تجاه الأحماض والقلويّات، فإنّه يُستخدَم في صناعة بعض التجهيزات المخبرية مثل البواتق . يُستخدَم أسلوب الطلي الكهربائي بالنيكل من أجل منع تآكل المشغولات المعدنية. في حين تُستخدَم رغوة النيكل  في صناعة أقطاب الانتشار الغازي  في خلايا الوقود القلوية .
يُستخدَم النيكل مادّةً رابطةً  في صناعة المنتَجات الصلدة المبنية على كربيد التنغستن، إذ يُضاف بنسبةٍ تتراوح بين 6-12% وزناً؛ ممّا يساهم في إضفاء خواص مغناطيسية على المنتَجات النهائية، بالإضافة إلى خواصَّ مقاومةٍ للتآكل؛ إلّا أن تلك المنتَجات ذات صلادة أقلّ من المنتَجات التي تستخدم الكوبالت مادّةً رابطةً فيها. للنظير نيكل-63 63Ni عمر نصف مقداره 100.1 سنة، وهو يدخل في مجال الصناعات الإلكترونية في تركيب أجهزة كريترون  إذ يعد مصدراً لانبعاث جسيمات بيتّا  مرتفعة السرعة؛ ويُستخدَم لذلك في تركيب مكشاف التقاط الإلكترون  في أجهزة مطيافية الاستشراب الغازي ؛ وتجرى دراساتٌ لاستخدامه مصدراً للطاقة في البطّاريات البيتافولتائية.
المخاطر

توجد أشكال عديدة للتعرّض لعنصر النيكل؛ ونظراً لكون هذا العنصر جوهرياً في غذاء النباتات، لذلك يمثّل الاستهلاك الفموي عبر تناول الغذاء مصدر تعرّضٍ طبيعيٍّ أساسيٍّ للنيكل. بالرغم من ذلك، فإنّ النيكل يوجد عادةً بتراكيز منخفضة في الطبيعة؛ وما يتناوله الإنسان فإنّه يطرح يومياً مع البول أو البراز من غير امتصاص. تصنّف مركّبات النيكل ضمن المسرطنات ؛ وخاصّةً عند استنشاق أبخرتها، وذلك وفق بيانات لدراسات تقييمية للحالة الصحّية للعمال الذين يتعرّضون لأبخرة مركّبات النيكل في أثناء عمليات التعدين؛ بالإضافة إلى دراسات داعمة لتجارب أجريت على الجرذان والفئران. يمثّل مركّب رباعي كربونيل النيكل خاصّةً واحداً من مركّبات النيكل الخطرة، فخطورته تنبع من كونه غازاً سامّاً، وذلك من فلز النيكل بحدّ ذاته، ومن خطر انطلاق غاز أحادي أكسيد الكربون السام.
يمثّل النيكل ومركّباته خطراً مهنياً؛ وخاصّةً على النسوة العاملات في مجال التعدين. يمكن أن يتعرّض الإنسان إلى النيكل في مكان العمل عبر استنشاق الأبخرة أو الابتلاع أو التماس مع الجلد أو العين. في الولايات المتّحدة الأمريكية حدّدت إدارة السلامة والصحّة المهنية  حدّ التعرّض المسموح  به من النيكل في مكان العمل بمقدار 1 مغ/م3 ليوم عمل من ثمان ساعات؛ أمّا المعهد الوطني للسلامة والصحّة المهنية  فوضع حدّ التعرّض الموصى به  من النيكل بمقدار 0.015 مغ/م3؛ ويمثّل مقدار 10 مغ/م3 الحدّ الذي يسبّب خطورةً فوريةً للحياة أو الصحّة .
قد يؤدّي التماس المباشر للجلد مع فلز النيكل عند البعض إلى حدوث نوعٍ من التهاب الجلد التماسيّ التحسّسيّ ، والذي يُعرَف أيضاً تحت اسم «حساسية النيكل» ؛ وهي حالة شائعة الانتشار نسبياً. إذ يكثر دخول النيكل في المجوهرات، وخاصّةً في صياغة الأقراط. كما وجد في سنة 2002 أن نقود اليورو المعدنية من فئة 1 و2 يورو كانت حاويةً على تراكيز مرتفعة نسبياً من النيكل؛ ممّا أدّى إلى ظهور حالات من حساسية النيكل لدى البعض.
طالع أيضاً

في كومنز مواد ذات صلة بـ نيكل.
فلز انتقالي
نيكل راني
272 هـ

272 هـ
| 0 | 1 |
| --- | --- |
جزء من:  تقويم هجري 
تاريخ البدء:  17 يونيو 885 
تاريخ الانتهاء:  7 يونيو 886 
المواليد :   قائمة مواليد 272 هـ 
الوفيات :   قائمة وفيات 272 هـ 
له جزء أو أجزاء:   القائمة ... محرم 272 هـ صفر 272 هـ ربيع الأول 272 هـ ربيع الآخر 272 هـ جمادى الأولى 272 هـ جمادى الآخرة 272 هـ رجب 272 هـ شعبان 272 هـ رمضان 272 هـ شوال 272 هـ ذو القعدة 272 هـ ذو الحجة 272 هـ 
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
| 0 | 1 |
| --- | --- |
قرن: : قرن 2 - قرن 3 - قرن 4
عقد::  240  250  260  270  280  290  300  
سنة:: 269 270 271 - 272 - 273 274 275
272 هـ هي سنة في التقويم الهجري امتدت مقابلةً في التقويم الميلادي بين سنتي 885 و886.
مواليد

ابن مقلة
ابن نجيد السلمي
وفيات

سليمان بن وهب
عبد الله بن قاسم القيسي
محمد بن عبد الوهاب الفراء
محمد بن عوف الطائي
اقرأ عن أحداث عام 272 هـ في كتاب البداية والنهاية
مراجع

1 2  مذكور في: تقويم القرون (ذات السلاسل، 1405هـ). الصفحة: 239. الناشر: ذات السلاسل. لغة العمل أو لغة الاسم: العربية. تاريخ النشر: 1984. المُؤَلِّف: صالح العجيري.
↑  "صفحة تحويل السنوات بين العديد من التقويمات على موقع calendarhome.com". مؤرشف من الأصل في 2019-04-25.
↑  "تحويل التاريخ الهجري، الهجري إلى الميلادي، مُحوِّل التاريخ الإسلامي / الباحث الإسلامي". الباحث الإسلامي. مؤرشف من الأصل في 2019-05-20. اطلع عليه بتاريخ 2022-03-17.
↑  "صفحة تحويل السنوات بين التقويمات حسب تقويم أم القرى على موقع ummulqura.org.sa". مدينة الملك عبد العزيز للعلوم والتقنية -  لجنة تقويم أم القرى. مؤرشف من الأصل في 2019-04-20. اطلع عليه بتاريخ 2020-08-01.
| ع ن شهور وأيام السنة الهجرية | ع ن شهور وأيام السنة الهجرية |
| --- | --- |
اليوم: 22 جمادى الآخرة 1446 هجرية وفق تقويم أم القرى: اليوم: 22 جمادى الآخرة 1446 هجرية وفق تقويم أم القرى
المحرم: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
صفر: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 (30)
ربيع الأول: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
ربيع الآخر: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 (30)
جمادى الأولى: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
جمادى الآخرة: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 (30)
رجب: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
شعبان: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 (30)
رمضان: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
شوال: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 (30)
ذو القعدة: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
ذو الحجة: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 (30)
بوابة التقويم الهجري
بوابة التاريخ الإسلامي
بوابة زمن
بوابة تقويم
261 هـ

261 هـ
| 0 | 1 |
| --- | --- |
جزء من:  تقويم هجري 
تاريخ البدء:  15 أكتوبر 874 
تاريخ الانتهاء:  5 أكتوبر 875 
المواليد :   قائمة مواليد 261 هـ 
الوفيات :   قائمة وفيات 261 هـ 
له جزء أو أجزاء:   القائمة ... محرم 261 هـ صفر 261 هـ ربيع الأول 261 هـ ربيع الآخر 261 هـ جمادى الأولى 261 هـ جمادى الآخرة 261 هـ رجب 261 هـ شعبان 261 هـ رمضان 261 هـ شوال 261 هـ ذو القعدة 261 هـ ذو الحجة 261 هـ 
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
| 0 | 1 |
| --- | --- |
قرن: : قرن 2 - قرن 3 - قرن 4
عقد::  230  240  250  260  270  280  290  
سنة:: 258 259 260 - 261 - 262 263 264
261 هـ هي سنة في التقويم الهجري امتدت مقابلةً في التقويم الميلادي بين سنتي 874 و875.
دينار أغلبي في عهد أبو الغرانيق محمد بن أحمد
مواليد

أبو عمر الزاهد
وفيات

أبو الغرانيق محمد بن أحمد
أبو هاشم الجعفري
أبو يزيد البسطامي
السوسي
العجلي
حاشد بن إسماعيل
حسن بن محمد بن أبي الشوارب
عبد الأعلى بن وهب
مسلم بن الحجاج
اقرأ عن أحداث عام 261 هـ في كتاب البداية والنهاية
مراجع

1 2  مذكور في: تقويم القرون (ذات السلاسل، 1405هـ). الصفحة: 239. الناشر: ذات السلاسل. لغة العمل أو لغة الاسم: العربية. تاريخ النشر: 1984. المُؤَلِّف: صالح العجيري.
↑  "صفحة تحويل السنوات بين العديد من التقويمات على موقع calendarhome.com". مؤرشف من الأصل في 2019-04-25.
↑  "تحويل التاريخ الهجري، الهجري إلى الميلادي، مُحوِّل التاريخ الإسلامي / الباحث الإسلامي". الباحث الإسلامي. مؤرشف من الأصل في 2019-05-20. اطلع عليه بتاريخ 2022-03-17.
↑  "صفحة تحويل السنوات بين التقويمات حسب تقويم أم القرى على موقع ummulqura.org.sa". مدينة الملك عبدالعزيز للعلوم والتقنية -  لجنة تقويم أم القرى. مؤرشف من الأصل في 25 سبتمبر 2018. اطلع عليه بتاريخ أغسطس 2020. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
| ع ن شهور وأيام السنة الهجرية | ع ن شهور وأيام السنة الهجرية |
| --- | --- |
اليوم: 22 جمادى الآخرة 1446 هجرية وفق تقويم أم القرى: اليوم: 22 جمادى الآخرة 1446 هجرية وفق تقويم أم القرى
المحرم: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
صفر: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 (30)
ربيع الأول: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
ربيع الآخر: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 (30)
جمادى الأولى: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
جمادى الآخرة: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 (30)
رجب: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
شعبان: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 (30)
رمضان: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
شوال: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 (30)
ذو القعدة: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
ذو الحجة: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 (30)
بوابة التقويم الهجري
بوابة التاريخ الإسلامي
بوابة زمن
بوابة تقويم
هنري لوكاس (لاعب كرة قاعدة)

| هنري لوكاس>  معلومات شخصية  | هنري لوكاس>  معلومات شخصية  |
| --- | --- |
الميلاد: سنة 1858    سانت لويس  
تاريخ الوفاة: 15 نوفمبر 1910  (51–52 سنة)  
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: لاعب كرة قاعدة،  وصاحب أعمال  
الرياضة: كرة القاعدة  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
هنري لوكاس (بالإنجليزية: Henry Lucas)‏ هو لاعب كرة قاعدة أمريكي، ولد في 1858، وتوفي في 1910.
مراجع

↑  Seymour, Harold, Baseball: The Early Years, Oxford, 1960, p.160
وصلات خارجية

هنري لوكاس على موقع جمعية أبحاث البيسبول الأمريكية (الإنجليزية)
بوابة كرة القاعدة
بوابة الولايات المتحدة
بوابة أعلام
تدريب القطط

صورة للقط العربي.
تدريب القطط هو عملية تعديل سلوك قطة منزلية لأغراض الترفيه أو الرفقة. يستخدم التدريب بشكل شائع لتقليل السلوكيات غير المرغوب فيها وتهذيب القطط المنزلية، ولتعزيز التفاعلات بين البشر والقطط الأليفة وللسماح لهم بالتأقلم بشكل مريح. هناك طرق مختلفة لتدريب القطط تستخدم توازنات مختلفة بين المكافئة والعقاب.
التدريب المنزلي > تدريب صندوق الفضلات

يمكن تدريب القطط بسهولة على استخدام صندوق فضلات القطط لأن هذا سلوك طبيعي. تستخدم العديد من القطط البالغة والصغيرة صندوق الفضلات بشكل غريزي دون الحاجة إلى تعليمها وذلك بسبب غرائزها لطرد الفضلات الجسدية في التراب أو الرمل. لذلك، مع وجود هرة جديدة، يحتاج الملاك عادةً إلى إظهار القط الصغير حيث يوجد صندوق الفضلات وكيفية الدخول والخروج. في بعض الأحيان، يلزم بعض التدريب لمساعدة قطة جديدة على التكيف مع صندوق الفضلات أو لمساعدة قطة كبيرة السن تتوقف فجأة عن استخدام صندوق الفضلات.
يمكن أيضًا تدريب القطط على استخدام المرحاض البشري. تتمثل فوائد هذه الطريقة في أنه يمكن لمالكي القطط التخلص من مهمة الحفاظ على صندوق الفضلات نظيف بشكل منتظم وتجنب الرائحة التي تنتج عندما لا يتم تنظيفه بشكل كافٍ. ينصح بعض خبراء السلوك في القطط بعدم التدريب على استخدام المرحاض لأنه يقيد المالك من مراقبة التغيرات في بول وبراز القطة (والتي غالبًا ما تكون مرتبطة بصحة الحيوان الأليف). نقد آخر هو أن التدريب على المرحاض يمكن أن يسبب ضغوطًا مختلفة على القط، ويرجع ذلك جزئيًا إلى أن استخدام المرحاض يتعارض مع غريزة القطة الطبيعية للحفر وتغطية برازها ولأن مقعد المرحاض قد يكون صعبًا جسديًا على القطط (خاصة القطط الكبيرة بالسن أو المريضة).
أساليب التدريب > التعزيز ايجابي

التدريب عن طريق العقاب ليس فعالًا، حيث من المرجح أن تتفاعل القطط بالخوف والتوترمما يؤدي غالبًا إلى مشاكل سلوكية. يقوم الناس أحيانًا عن غير قصد بتعزيز السلوك غير المرغوب فيه مثل المواء بصوت عالٍ أو الشكوى للفت الانتباه. لذلك، يشجع معظم المدربين مالكي القطط على استخدام تدريب التعزيز الإيجابي فقط، ويكافئون القط على السلوك المرغوب أو «الجيد»، ويقدمون لهم خيارات بديلة أو وسائل إلهاء (بدلاً من العقاب) للسلوك غير المرغوب فيه. يتضمن تدريب القطة التعزيز والتعاون والوقت والصبر من الإنسان.