stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
(58482)

| (58482) 1996 TX1 | (58482) 1996 TX1 |
| --- | --- |
المكتشف: برنامج شميدت للكويكبات في بكين  
موقع الاكتشاف: محطة شينغلونغ  
تاريخ الاكتشاف: 3 أكتوبر 1996  
الأسماء البديلة: 1996 TX1، و2000 OZ39  
فئة الكوكب الصغير: حزام الكويكبات  
الأوج: 3.035321903819897 وحدة فلكية  
الحضيض: 2.264233327472719 وحدة فلكية  
نصف المحور الرئيسي: 2.649777615646308 وحدة فلكية  
اختلاف مركز المدار: 0.1455006208434403   
فترة الدوران: 1575.47881380295 يوم  
الخاصة المتوسطة: 170.0604378541288 درجة  
ميل المدار: 10.78279595801237 درجة  
زاوية نقطة الاعتدال: 182.2646915824095 درجة  
زاوية الحضيض: 202.0654282058472 درجة  
تابع إلى: الشمس  
القدر المطلق(H): 15.21   
  (58481) 1996 ST4    (58483) 1996 TB2    :   (58481) 1996 ST4    (58483) 1996 TB2    
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
1996 تي أكس 1 (ويعرف أيضًا باسم (58482) 1996 تي أكس 1 وفق تسمية الكوكب الصغير) (بالإنجليزية: 1996 TX1)‏؛ هو كويكب ضمن حزام الكويكبات.
اكتُشف هذا الجُرم الفلكي بواسطة برنامج شميدت للكويكبات في بكين في 3 أكتوبر 1996، وترتيبه 58482 من حيث الاكتشاف.
الوصف

اكتُشف 584821996TX في 3 أكتوبر 1996 في محطة شينغلونغ، الواقع في جبال يان، مقاطعة خبي في الصين، بواسطة برنامج شميدت للكويكبات في بكين. وقد رصد المشروع 900 مشاهدة للكويكب إلى غاية 8 أكتوبر 2021 بتوقيت منطقة المحيط الهادئ، أي في مدة قدرها 9,108 يومًا (25.0 عام). تستغرق الفترة المدارية للكويكب 1,580 يومًا (4.3 عام).
الخصائص المدارية

يتميز مدار هذا الكويكب بنصف محور رئيسي يبلغ 2.65 وحدة فلكية، وحضيض قدره 2.26 وحدة فلكية، وانحراف قدره 0.146 وزاوية ميلان 10.8 درجة بالنسبة لمسار الشمس. بسبب هذه الخصائص، أي نصف المحور الرئيسي بين 2 و3.2 وحدة فلكية وحضيض أكبر من 1,666 وحدة فلكية، يُصنف هذا الجُرم الفلكي وفقًا لقاعدة بيانات مختبر الدفع النفاث لأجرام النظام الشمسي الصغيرة كائنًا من حزام الكويكبات الرئيسي.
وصلات خارجية

(58482) 1996 TX1 في قاعدة بيانات مختبر الدفع النفاث لأجرام النظام الشمسي الصغيرة
الاكتشاف · مخطط المدار ·  العناصر المدارية · المعلمات المادية
(58482) 1996 TX1 على موقع ويكي سكاي: DSS2, SDSS, GALEX, IRAS, Hydrogen α, X-Ray, Astrophoto, Sky Map, Articles and images
| ع ن 58001–59000 | ع ن 58001–59000 |
| --- | --- |
الترقيم 58001–58100:  2002 TX126  الكويكب 58008  2003 AN1  هيكاتاون 58084  58095 Oranienstein  أوينوس 58096  58097 Alimov  58098 Quirrenbach 
الترقيم 58101–58200:  1983 RW3  1987 SX11  58152 Natsöderblom  الكويكب 58153  1989 RA  58163 Minnesang  1990 HQ5  1990 OF3  1990 QM3  1990 SD3  1990 SS10  1990 SZ10  1990 SE15  1990 SN16  1990 TB6  1990 UY1  1990 WG6  58185 Rokkosan  1991 TD  58191 Dolomiten  58196 Ashleyess 
الترقيم 58201–58300:  58214 Amorim  58215 von Klitzing  58217 Peterhebel  1992 WZ2  1993 OP12  1993 RN9  1993 RU10  1993 RA13  1993 TJ12  58279 Kamerlingh  1994 GA  1994 JJ9  1994 LF1 
الترقيم 58301–58400:  1994 RE11  1994 SD11  1994 TK  1994 UL1  58345 Moomintroll  1995 FN  58364 Feierberg  58365 Robmedrano  الكويكب 58366  1995 QK1  58373 Albertoalonso  1995 SC53  1995 SM53  1995 TG2  1995 VA4  1995 VR12 
الترقيم 58401–58500:  58417 Belzoni  58418 Luguhu  1996 BD4  58424 Jamesdunlop  1996 JT14  1996 JX14  58460 Le Mouélic  1996 NY3  58466 Santoka  الكويكب 58473  الكويكب 58475  الكويكب 58478  الكويكب 58479  الكويكب 58480  1996 ST4  1996 TX1  1996 TB2  1996 TP13  1996 UY3  1996 UK4 
الترقيم 58501–58600:  1996 VZ3  1997 BE1  1997 BH7  58534 Logos  58535 Pattillo  1997 GM14  1997 NE5  1997 NQ6  1997 PN3  58572 Romanella  58573 Serpieri  1997 RQ9  1997 SV  58578 Žídek  58579 Ehrenberg  1997 SF25  1997 SV31  1997 TX11  58600 Iwamuroonsen 
الترقيم 58601–58700:  1997 TW18  1997 TM25  1997 TT26  58605 Liutungsheng  58607 Wenzel  58608 Geroldrichter  1997 UC4  1997 UA5  1997 UC21  58622 Setoguchi  1997 VF5  58627 Rieko  1997 VP7  1997 VL8  1997 WE2  1997 WW35  1997 XZ10  58664 IYAMMIX  1997 YO1  1997 YJ3  58671 Diplodocus  58672 Remigio  1997 YG12  1997 YN16  1997 YE18  58679 Brenig  1998 AJ7  58682 Alenašolcová  1998 BJ4  1998 BK42 
الترقيم 58701–58800:  58707 Kyoshi  1998 CX1  58709 Zenocolò  1998 DS2  1998 DE8  1998 DY10  1998 DE32  1998 EA10  1998 FO12  1998 FT12  1998 FF84 
الترقيم 58801–58900:  1998 GQ6  1998 HZ72  1998 HU99  58896 Schlosser 
الترقيم 58901–59000:  1998 KC10  بالميس 58931  1998 OF7  1998 QK29  1998 QY43  1998 SJ4  1998 SF9  59000 Beiguan 
بوابة كواكب صغيرة ومذنبات
بوابة علم الفلك
(22607)

| (22607) 1998 HD149 | (22607) 1998 HD149 |
| --- | --- |
المكتشف: إيريك والتر إلست  
موقع الاكتشاف: مرصد لاسيلا  
تاريخ الاكتشاف: 25 أبريل 1998  
الأسماء البديلة: 1998 HD149، و1999 TL30  
فئة الكوكب الصغير: حزام الكويكبات  
الأوج: 2.874 وحدة فلكية، و2.873683873864543 وحدة فلكية  
الحضيض: 2.3887671 وحدة فلكية، و2.391466676245804 وحدة فلكية  
نصف المحور الرئيسي: 2.6315582 وحدة فلكية، و2.632575275055174 وحدة فلكية  
اختلاف مركز المدار: 0.09  0.0922613  0.09158659244959921   
فترة الدوران: 4.27 سنة، و1560.161742155824 يوم  
الخاصة المتوسطة: 194.56965 درجة، و297.18007332661 درجة  
ميل المدار: 1.50848 درجة، و1.507719496234997 درجة  
زاوية نقطة الاعتدال: 230.14521 درجة 230.0511883350948 درجة  
زاوية الحضيض: 53.77864 درجة، و52.91863139576438 درجة  
تابع إلى: الشمس  
القدر المطلق(H): 14.5 ، و14.74   
  (22606) 1998 HK148    (22608) 1998 JP1    :   (22606) 1998 HK148    (22608) 1998 JP1    
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
1998 إتش دي 149 (ويعرف أيضًا باسم (22607) 1998 إتش دي 149 وفق تسمية الكوكب الصغير) (بالإنجليزية: 1998 HD149)‏؛ هو كويكب ضمن حزام الكويكبات.
اكتُشف هذا الجُرم الفلكي بواسطة إيريك والتر إلست في 25 أبريل 1998، وترتيبه 22607 من حيث الاكتشاف.
الوصف

اكتُشف 226071998HD في 25 أبريل 1998 في مرصد لاسيلا، الواقع في صحراء أتاكاما، إقليم كوكيمبو في تشيلي، بواسطة عالم الفلك البلجيكي إيريك والتر إلست. وقد رصد المشروع 1,762 مشاهدة للكويكب إلى غاية 5 فبراير 2022 بتوقيت منطقة المحيط الهادئ، أي في مدة قدرها 9,210 يومًا (25.2 عام). تستغرق الفترة المدارية للكويكب 1,560 يومًا (4.3 عام).
الخصائص المدارية

يتميز مدار هذا الكويكب بنصف محور رئيسي يبلغ 2.63 وحدة فلكية، وحضيض قدره 2.39 وحدة فلكية، وانحراف قدره 0.0921 وزاوية ميلان 1.51 درجة بالنسبة لمسار الشمس. بسبب هذه الخصائص، أي نصف المحور الرئيسي بين 2 و3.2 وحدة فلكية وحضيض أكبر من 1,666 وحدة فلكية، يُصنف هذا الجُرم الفلكي وفقًا لقاعدة بيانات مختبر الدفع النفاث لأجرام النظام الشمسي الصغيرة كائنًا من حزام الكويكبات الرئيسي.
صيغة كيميائية
ملخص

تحدد الصيغة الكيميائية كل عنصر مكون برمزه الكيميائي وتشير إلى العدد النسبي لذرات كل عنصر. في الصيغ التجريبية، تبدأ هذه النسب بعنصر رئيسي ثم تحدد عدد ذرات العناصر الأخرى في المركب، بنسب إلى العنصر الأساسي. بالنسبة للمركبات الجزيئية، يمكن التعبير عن أرقام النسب هذه كأعداد صحيحة. على سبيل المثال، يمكن كتابة الصيغة التجريبية للإيثانول C 2 H 6 O لأن جزيئات الإيثانول تحتوي جميعها على ذرتين من الكربون وست ذرات هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. ومع ذلك، لا يمكن كتابة بعض أنواع المركبات الأيونية بصيغ تجريبية كاملة العدد. مثال على ذلك هو كربيد البورون، الذي صيغته CB n هي نسبة عدد غير صحيح متغير حيث تتراوح n من أكثر من 4 إلى أكثر من 6.5.
عندما يتكون المركب الكيميائي للصيغة من جزيئات بسيطة، غالبًا ما تستخدم الصيغ الكيميائية طرقًا لاقتراح بنية الجزيء. تُعرف هذه الأنواع من الصيغ بشكل مختلف بالصيغ الجزيئية والصيغ المكثفة . تعدد الصيغة الجزيئية عدد الذرات لتعكس تلك الموجودة في الجزيء، بحيث تكون الصيغة الجزيئية للجلوكوز هي C 6 H 12 O 6 بدلاً من صيغة الجلوكوز التجريبية، وهي CH 2 O. ومع ذلك، باستثناء المواد البسيطة جدًا، تفتقر الصيغ الكيميائية الجزيئية إلى المعلومات الهيكلية المطلوبة، وهي غامضة.
بالنسبة للجزيئات البسيطة، الصيغة المكثفة (أو شبه التركيبية) هي نوع من الصيغة الكيميائية التي قد تتضمن بشكل كامل صيغة هيكلية صحيحة. على سبيل المثال، يمكن تمثيل الإيثانول بالصيغة الكيميائية المكثفة CH 3 CH 2 OH، وثنائي ميثيل الأثير بالصيغة المكثفة CH 3 OCH 3 . هذان الجزيئان لهما نفس الصيغ التجريبية والجزيئية (C 2 H 6 O)، ولكن يمكن تمييزهما بالصيغ المكثفة الموضحة، والتي تكون كافية لتمثيل البنية الكاملة لهذه المركبات العضوية البسيطة.
يمكن أيضًا استخدام الصيغ الكيميائية المكثفة لتمثيل المركبات الأيونية التي لا توجد كجزيئات منفصلة، ولكنها مع ذلك تحتوي على مجموعات مرتبطة تساهميًا بداخلها. هذه الأيونات متعددة الذرات عبارة عن مجموعات من الذرات المرتبطة تساهميًا معًا ولها شحنة أيونية كلية، مثل الكبريتات [SO4]2- أيون. تتم كتابة كل أيون متعدد الذرات في مركب بشكل فردي لتوضيح التجمعات المنفصلة. على سبيل المثال، مركب سداسي أكسيد ثنائي الكلور له صيغة تجريبية ClO3، والصيغة الجزيئية Cl2O6، ولكن في صورة سائلة أو صلبة، يتم توضيح هذا المركب بشكل صحيح أكثر من خلال الصيغة المكثفة الأيونية [ClO2]+[ClO4]-، مما يوضح أن هذا المركب يتكون من [ClO2]+ الأيونات و [ClO4]- الأيونات. في مثل هذه الحالات، يجب أن تكون الصيغة المكثفة معقدة بما يكفي لإظهار نوع واحد على الأقل من كل نوع أيوني.
تختلف الصيغ الكيميائية كما هو موضح هنا عن الأسماء المنهجية الكيميائية الأكثر تعقيدًا والمستخدمة في أنظمة مختلفة من التسميات الكيميائية. على سبيل المثال، أحد الأسماء النظامية للجلوكوز هو (2 R، 3 S، 4 R، 5 R) -2,3,4,5,6-بينتاهيدروكسي هكسانال. هذا الاسم، المفسر بالقواعد التي تكمن وراءه، يحدد تمامًا الصيغة الهيكلية للجلوكوز، لكن الاسم ليس صيغة كيميائية كما هو مفهوم عادة، ويستخدم مصطلحات وكلمات غير مستخدمة في الصيغ الكيميائية. قد تكون هذه الأسماء، على عكس الصيغ الأساسية، قادرة على تمثيل صيغ هيكلية كاملة بدون رسوم بيانية.
الصيغة التجريبية

في الكيمياء، الصيغة التجريبية للمادة الكيميائية هي تعبير بسيط عن العدد النسبي لكل نوع من أنواع الذرة أو نسبة العناصر في المركب. الصيغ التجريبية هي المعيار للمركبات الأيونية، مثل CaCl2، والجزيئات الكبيرة، مثل SiO2. لا تشير الصيغة التجريبية إلى التماثل أو البنية أو العدد المطلق للذرات. يشير المصطلح التجريبي إلى عملية التحليل الأولي، وهي تقنية في الكيمياء التحليلية تُستخدم لتحديد التركيب النسبي لمادة كيميائية نقية حسب العنصر.
على سبيل المثال، يحتوي الهكسان على صيغة جزيئية لـ C6H14، أو CH3CH2CH2CH2CH2CH3، مما يعني أنه يحتوي على بنية سلسلة من 6 ذرات كربون و 14 ذرة هيدروجين. ومع ذلك، فإن الصيغة التجريبية للهكسان هي C3H7 . وبالمثل، فإن  هو ببساطة H O التعبير عن نسبة 1: 1 من العناصر المكونة. الفورمالديهايد وحمض الخليك لهما نفس الصيغة التجريبية، CH2O . هذه هي الصيغة الكيميائية الفعلية للفورمالديهايد، لكن حمض الأسيتيك لديه ضعف عدد الذرات.
الصيغة الجزيئية

تشير الصيغ الجزيئية إلى الأرقام البسيطة لكل نوع من أنواع الذرات في جزيء مادة جزيئية. إنها نفس الصيغ التجريبية للجزيئات التي تحتوي على ذرة واحدة فقط من نوع معين، ولكن بخلاف ذلك قد تحتوي على أعداد أكبر. مثال على الاختلاف هو الصيغة التجريبية للجلوكوز، وهي CH 2 O (نسبة 1: 2: 1)، بينما صيغتها الجزيئية هي C 6 H 12 O 6 (عدد الذرات 6: 12: 6). بالنسبة للمياه، كلا الصيغتين هما H 2 O. توفر الصيغة الجزيئية معلومات عن الجزيء أكثر من صيغتها التجريبية، ولكن يصعب تحديدها.
توضح الصيغة الجزيئية عدد العناصر في الجزيء، وتحدد ما إذا كان مركبًا ثنائيًا، أو مركبًا ثلاثيًا، أو مركبًا رباعيًا، أو يحتوي على المزيد من العناصر.
صيغة مكثفة

غالبًا ما يكون لاتصال الجزيء تأثير قوي على خواصه الفيزيائية والكيميائية وسلوكه. قد يكون لجزيئين يتألفان من نفس العدد من نفس أنواع الذرات (أي زوج من الأيزومرات) خصائص كيميائية و / أو فيزيائية مختلفة تمامًا إذا كانت الذرات متصلة بشكل مختلف أو في مواقع مختلفة. في مثل هذه الحالات، تكون الصيغة البنائية مفيدة، لأنها توضح الذرات التي ترتبط بأي ذرات أخرى. من الاتصال، غالبًا ما يكون من الممكن استنتاج الشكل التقريبي للجزيء.
قد تمثل الصيغة الكيميائية المكثفة الأنواع والترتيب المكاني للروابط في مادة كيميائية بسيطة، على الرغم من أنها لا تحدد بالضرورة أيزومرات أو هياكل معقدة. على سبيل المثال، يتكون الإيثان من ذرتين من الكربون مترابطتين مع بعضهما البعض، مع كل ذرة كربون لها ثلاث ذرات هيدروجين مرتبطة بها. يمكن تحويل صيغته الكيميائية إلى CH 3 CH 3 . يوجد في الإيثيلين رابطة مزدوجة بين ذرات الكربون (وبالتالي يحتوي كل كربون على هيدروجين اثنين فقط)، وبالتالي يمكن كتابة الصيغة الكيميائية: CH 2 CH 2، وحقيقة وجود رابطة مزدوجة بين ذرات الكربون هي ضمنية لأن الكربون له تكافؤ أربعة. ومع ذلك، هناك طريقة أكثر وضوحًا تتمثل في كتابة H 2 C = CH 2 أو أقل شيوعًا H 2 C :: CH 2 . يشير الخطان (أو زوجان من النقاط) إلى أن الرابطة المزدوجة تربط الذرات على جانبيهما.
يمكن التعبير عن الرابطة الثلاثية بثلاثة أسطر (HC≡CH) أو ثلاثة أزواج من النقاط (HC ::: CH)، وإذا كان هناك غموض، فيمكن استخدام سطر واحد أو زوج من النقاط للإشارة إلى رابطة واحدة.
يمكن التعبير عن الجزيئات ذات المجموعات الوظيفية المتعددة التي هي نفسها من خلال إحاطة المجموعة المكررة بين قوسين دائريين. على سبيل المثال، يمكن كتابة الأيزوبيوتان (CH 3) 3 CH. تشير هذه الصيغة البنائية المكثفة إلى اتصال مختلف عن الجزيئات الأخرى التي يمكن تشكيلها باستخدام نفس الذرات بنفس النسب (أيزومرات). تشير الصيغة (CH 3) 3 CH إلى ذرة كربون مركزية متصلة بذرة هيدروجين واحدة وثلاث مجموعات CH 3 . يمكن استخدام نفس عدد ذرات كل عنصر (10 هيدروجين و 4 ذرات كربون، أو C 4 H 10) لصنع جزيء سلسلة مستقيمة، n - بيوتان: CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 .
الصيغة الوصفية

الصيغة الوصفية تستخدم نادرا لوصف مركب كيميائي. وعلى وجه العموم فالصيغة الوصفية لأى مادة كيميائية هي تعبير بسيط لنسبة كل نوع من الذرات أو العناصر الموجودة فيها وتتابعها. وتعادل الصيغة الملكية الصيغة الكيميائية في المركبات الأيونية، مثل كلوريد الكالسيوم CaCl2، وللجزيئات الكبيرة مثل ثاني أكسيد السيليكون SiO2. ولا يوضح الصيغة الملكية إذا كان للمركب مزامر (isomerism)، أو بناء. ويرجع المصطلح ملكي يرجع لعملية التحليل العنصري، وهي تقنية من تقنيات الكيمياء التحليلية تستخدم لتحديد نسبة العناصر الموجودة في تركيب المادة النقية.
فمثلا الهكسان يمكن أن يكون له الصيغة الوصفية CH3CH2CH2CH2CH2CH3، وتكتب صيغته الكيميائية CH3(CH2)4CH3، وهي تعتبر أوضح وأكثر اختصارا حيث أن بنائه عبارة عن سلسلة مستقيمة من 6 ذرات كربون، و14 ذرة هيدروجين. ويمكن كتابتة صيغته الكيميائية أيضا C6H14.
قانون التكوين

في أي مركب كيميائي معين، تتحد العناصر دائمًا بنفس النسبة مع بعضها البعض. هذا هو قانون التكوين المستمر.
ينص قانون التركيب الثابت على أنه في أي مركب كيميائي معين، ستتكون جميع عينات هذا المركب من نفس العناصر بنفس النسبة أو النسبة. على سبيل المثال، يتكون أي جزيء ماء دائمًا من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين بنسبة 2: 1. إذا نظرنا إلى الكتل النسبية للأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء، فسنلاحظ أن 94٪ من كتلة جزيء الماء يُعزى إليها بالأكسجين وأن الـ 6٪ المتبقية هي كتلة الهيدروجين. ستكون نسبة الكتلة هذه هي نفسها لأي جزيء ماء.
قانون التكوين > الأسماء الكيميائية ردًا على قيود الصيغ الكيميائية

يحتوي الألكين المسمى but-2-ene على إيزومرين، لا تحددهما الصيغة الكيميائية CH 3 CH = CHCH 3 . يجب الإشارة إلى الموضع النسبي لمجموعتي الميثيل بتدوين إضافي يشير إلى ما إذا كانت مجموعات الميثيل على نفس الجانب من الرابطة المزدوجة (رابطة الدول المستقلة أو Z) أو على الجانبين المتقابلين لبعضهما البعض (عبر أو E).
كما هو مذكور أعلاه، من أجل تمثيل الصيغ الهيكلية الكاملة للعديد من المركبات العضوية وغير العضوية المعقدة، قد تكون هناك حاجة إلى تسمية كيميائية تتجاوز الموارد المتاحة المستخدمة أعلاه في الصيغ المكثفة البسيطة. انظر تسميات نظامية لمركبات الكيمياء العضوية وتسميات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية للكيمياء غير العضوية 2005 للحصول على أمثلة. بالإضافة إلى ذلك، تسمح أنظمة التسمية الخطية مثل المعرف الكيميائي الدولي (InChI) للكمبيوتر بإنشاء صيغة هيكلية، كما يسمح نظام إدخال خط الإدخال الجزيئي المبسط (SMILES) بإدخال ASCII أكثر قابلية للقراءة من قبل الإنسان. ومع ذلك، فإن كل أنظمة التسميات هذه تتجاوز معايير الصيغ الكيميائية، وهي من الناحية الفنية أنظمة تسمية كيميائية وليست أنظمة صيغ.
قانون التكوين > البوليمرات في الصيغ المكثفة

بالنسبة للبوليمرات في الصيغ الكيميائية المكثفة، توضع الأقواس حول وحدة التكرار. على سبيل المثال، جزيء الهيدروكربون الموصوف كـ CH 3 (CH 2) 50 CH 3، هو جزيء بخمسين وحدة متكررة. إذا كان عدد الوحدات المتكررة غير معروف أو متغير، فيمكن استخدام الحرف n للإشارة إلى هذه الصيغة: CH 3 (CH 2) n CH 3 .
قانون التكوين > الأيونات في الصيغ المكثفة

بالنسبة للأيونات، يمكن الإشارة إلى الشحنة الموجودة على ذرة معينة بخط مرتفع إلى اليمين. على سبيل المثال، Na + أو Cu 2+ . يمكن أيضًا إظهار إجمالي الشحنة على جزيء مشحون أو أيون متعدد الذرات بهذه الطريقة. على سبيل المثال: H 3 O + أو SO 4 2− . لاحظ أنه يتم استخدام + و - بدلاً من +1 و -1، على التوالي.
بالنسبة للأيونات الأكثر تعقيدًا، تُستخدم الأقواس [] غالبًا لإحاطة الصيغة الأيونية، كما في [B 12 H 12 ] 2−، والتي توجد في مركبات مثل Cs 2 [B 12 H 12 ]. يمكن أن تتداخل الأقواس () داخل أقواس للإشارة إلى وحدة التكرار، كما هو الحال في [Co (NH 3) 6 ] 3+ Cl 3 - . هنا، يشير (NH 3) 6 إلى أن الأيون يحتوي على ست مجموعات NH 3 مرتبطة بالكوبالت، و [] يرفق الصيغة الكاملة للأيون بشحنة +3.
هذا اختياري تمامًا؛ الصيغة الكيميائية صالحة مع أو بدون معلومات التأين، ويمكن كتابة هيكسامين كوبالت (ثلاثي) الكلوريد كـ [Co (NH 3) 6 ] 3+ Cl 3 - أو [Co (NH 3) 6 ] Cl 3 . الأقواس، مثل الأقواس، تتصرف في الكيمياء كما تفعل في الرياضيات، وتجمع المصطلحات معًا – لا يتم توظيفهم على وجه التحديد لحالات التأين فقط. في الحالة الأخيرة هنا، تشير الأقواس إلى 6 مجموعات كلها من نفس الشكل، مرتبطة بمجموعة أخرى من الحجم 1 (ذرة الكوبالت)، ثم الحزمة بأكملها، كمجموعة، مرتبطة بثلاث ذرات كلور. في الحالة الأولى، من الواضح أن الرابطة التي تربط الكلور هي الرابطة الأيونية، وليست التساهمية.
النظائر

على الرغم من أن النظائر أكثر ارتباطًا بالكيمياء النووية أو كيمياء النظائر المستقرة مقارنة بالكيمياء التقليدية، إلا أنه يمكن الإشارة إلى نظائر مختلفة بحروف علوية مسبوقة في صيغة كيميائية. على سبيل المثال، أيون الفوسفات المحتوي على الفوسفور المشع 32 هو [ 32 PO 4 ] 3− . أيضا دراسة تتضمن نسب نظيرية مستقرة يمكن أن تشمل الجزيء 18 O 16 O.
أحيانًا يتم استخدام الخط الأيسر بشكل متكرر للإشارة إلى العدد الذري، ولأكثر أنواع نظائر الأكسجين وفرة. هذا مناسب عند كتابة معادلات للتفاعلات النووية، من أجل إظهار توازن الشحنة بشكل أكثر وضوحًا.
أي أن النظائر تنتمي للكيمياء النووية أو كيمياء النظائر الثابتة أكثر في الكيمياء التقليدية، فإن النظائر المختلفة يمكن أن يُعبر عنها بالكتابة أعلى يسار رمز العنصر. فمثلا أيون الفوسفات له نظير مشع هو الفوسفور-32 ونكتب جزيئه 32PO43-. كما أنه يمكن دراسة نسبة النظائر المستقرة 18O:16O.
الذرات المحاصرة

يشير الرمز @ (علامة آت) إلى ذرة أو جزيء محاصر داخل قفص ولكن غير مرتبط به كيميائيًا. على سبيل المثال، سيتم تمثيل فوليرين باكمينستر (C 60) مع ذرة (M) ببساطة على أنه MC 60 بغض النظر عما إذا كان M داخل الفوليرين بدون ارتباط كيميائي أو في الخارج، مرتبطًا بإحدى ذرات الكربون. باستخدام الرمز @، سيتم الإشارة إلى ذلك M @ C 60 إذا كان M داخل شبكة الكربون. مثال غير الفوليرين هو [As @ Ni 12 As 20 ] 3−، أيون يتم فيه حبس ذرة واحدة في قفص مكون من 32 ذرة أخرى.
تم اقتراح هذا الترميز في عام 1991  مع اكتشاف أقفاص الفوليرين (الفوليرين الإندوهيدرالي)، والتي يمكنها احتجاز الذرات مثل La لتشكيل، على سبيل المثال، La @ C 60 أو La @ C 82 . تم شرح اختيار الرمز من قبل المؤلفين على أنه موجز، وطباعته بسهولة ونقله إلكترونيًا (يتم تضمين علامة at في ASCII، والتي تستند إليها معظم مخططات ترميز الأحرف الحديثة)، والجوانب المرئية تشير إلى بنية إندوهيدرال الفوليرين.
الصيغ الكيميائية غير المتكافئة

غالبًا ما تستخدم الصيغ الكيميائية الأعداد الصحيحة لكل عنصر. ومع ذلك، هناك فئة من المركبات، تسمى المركبات غير المتكافئة، والتي لا يمكن تمثيلها بأعداد صحيحة صغيرة. يمكن كتابة هذه الصيغة باستخدام الكسور العشرية، كما في Fe 0.95 O، أو قد تتضمن جزءًا متغيرًا يمثله حرف، كما في Fe 1 – x O، حيث x عادة أقل بكثير من 1.
الأشكال العامة للمركبات العضوية

تسمى الصيغة الكيميائية المستخدمة لسلسلة من المركبات التي تختلف عن بعضها البعض بوحدة ثابتة الصيغة العامة . يولد سلسلة متماثلة من الصيغ الكيميائية. على سبيل المثال، يمكن تمثيل الكحولات بالصيغة C n H (2n + 1) OH (n ≥ 1)، مع إعطاء المتماثلات ميثانول، إيثانول، بروبانول لـ n = 1-3.
نظام هيل

نظام هيل (أو تدوين هيل) هو نظام لكتابة الصيغ الكيميائية التجريبية والصيغ الكيميائية الجزيئية ومكونات الصيغة المكثفة بحيث يُشار إلى عدد ذرات الكربون في الجزيء أولاً، ثم عدد ذرات الهيدروجين التالية، ثم عدد جميع العناصر الكيميائية الأخرى لاحقًا، بترتيب أبجدي للرموز الكيميائية. عندما لا تحتوي الصيغة على الكربون، يتم سرد جميع العناصر، بما في ذلك الهيدروجين، أبجديًا.
عن طريق فرز الصيغ وفقًا لعدد ذرات كل عنصر موجود في الصيغة وفقًا لهذه القواعد، مع وجود اختلافات في العناصر أو الأرقام السابقة التي يتم التعامل معها على أنها أكثر أهمية من الاختلافات في أي عنصر أو رقم لاحق — مثل فرز السلاسل النصية في ترتيب معجمي — من الممكن تجميع الصيغ الكيميائية فيما يعرف بترتيب نظام هيل.
تم نشر نظام هيل لأول مرة بواسطة إدوين إيه. هيل من مكتب براءات الاختراع والعلامات التجارية بالولايات المتحدة في عام 1900. إنه النظام الأكثر استخدامًا في قواعد البيانات الكيميائية والفهارس المطبوعة لفرز قوائم المركبات.
يتم ترتيب قائمة الصيغ بترتيب نظام هيل أبجديًا، على النحو الوارد أعلاه، حيث تأتي العناصر المكونة من حرف واحد قبل الرموز المكونة من حرفين عندما تبدأ الرموز بالحرف نفسه (لذا يأتي الحرف "B" قبل "Be"، والذي يأتي قبل "Br" ").
تمت كتابة المعادلات النموذجية التالية باستخدام نظام هيل، وتم سردها بترتيب هيل:
BrI
CCl4
CH3I
C2H5Br
H2O4S
البوليمرات

بالنسبة للبوليمر، يتم وضع أقواس حول الوحدات المتكررة. فمثلا، الهيدروكربون الذي يوصف كالتالي: CH3(CH2)50CH3، هو جزيء له 50 وحدة متكررة.
ولو أن عدد الوحدات المتكررة غير معروف أو متغير، يتم استخدام الحرف («ن» "n") للتعبير عن ذلك:
الأيونات

للأيونات، يمكن التعبير عن الشحنة الموجودة على ذرة معينة برمز يوضع أعلى يمين رمز العنصر. فمثلا +Na أو 2+Cu. وإجمالي الشحنة على جزيء مشحون أو أيون متعدد الذرات يمكن أيضا أن يتم التعبير عنها بنفس الطريقة. فمثلا أيون أوكسونيوم (أو الهيدرونيوم) +H3O أو أيون الكبريتات 2-SO4.
طالع أيضاً

عدد ذري
دانبيت
رمز كيميائي
رمز خيميائي
نظير (كيمياء)
الجدول الدوري
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية للكيمياء اللاعضوية
وحدة الصيغة
الجدول الدوري
تكافؤ
شبكة ذرية
درجة عدم الإشباع
مراجع

↑  Edwin A. Hill (1900). "On a system of indexing chemical literature; Adopted by the Classification Division of the U.S. Patent Office". J. Am. Chem. Soc. ج. 22 ع. 8: 478–494. DOI:10.1021/ja02046a005.
↑  Chai, Yan؛ Guo, Ting؛ Jin, Changming؛ Haufler, Robert E.؛ Chibante, L. P. Felipe؛ Fure, Jan؛ Wang, Lihong؛ Alford, J. Michael؛ Smalley, Richard E. (1991). "Fullerenes wlth Metals Inside". Journal of Physical Chemistry. ج. 95 ع. 20: 7564–7568. DOI:10.1021/j100173a002.
↑  "Law of Constant Composition". Everything Math and Science. SIYAVULA. مؤرشف من الأصل في 2016-12-10. اطلع عليه بتاريخ 2016-03-31.
↑  "Law of Constant Composition". Everything Math and Science. SIYAVULA. مؤرشف من الأصل في 2016-12-10. اطلع عليه بتاريخ 2016-03-31.  This material is available under a Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 license.
↑  Burrows, Andrew. (21 مارس 2013). Chemistry³ : introducing inorganic, organic and physical chemistry (ط. Second). Oxford. ISBN:978-0-19-969185-2. OCLC:818450212.{{استشهاد بكتاب}}:  صيانة الاستشهاد: مكان بدون ناشر (link)
↑  Chai, Yan؛ Guo, Ting؛ Jin, Changming؛ Haufler, Robert E.؛ Chibante, L. P. Felipe؛ Fure, Jan؛ Wang, Lihong؛ Alford, J. Michael؛ Smalley, Richard E. (1991). "Fullerenes wlth Metals Inside". Journal of Physical Chemistry. ج. 95 ع. 20: 7564–7568. DOI:10.1021/j100173a002.
↑  Edwin A. Hill (1900). "On a system of indexing chemical literature; Adopted by the Classification Division of the U.S. Patent Office". J. Am. Chem. Soc. ج. 22 ع. 8: 478–494. DOI:10.1021/ja02046a005. مؤرشف من الأصل في 2021-02-28.
1 2  Wiggins, Gary. (1991). Chemical Information Sources. New York: McGraw Hill. p. 120.
في كومنز مواد ذات صلة بـ صيغة كيميائية.
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية : مكتبة البرلمان القومي الياباني (NDL) قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT)
بوابة علم الأحجار الكريمة والمجوهرات
بوابة الكيمياء
بوابة علم الفلك
الصيغة التجريبية لبيروكسيد الهيدروجين، H2O2،
صيغة هيكلية إيزوبوتان

الصيغة الجزيئية: C 4 H 10

الصيغة الكيميائية المكثفة أو شبه التركيبية: (CH 3) 3 CH
الصيغة التقليدية: MC 60

تدوين "@": M @ C 60
وزارة نوري السعيد الثانية

وزارة نوري السعيد الثانية
| 0 | 1 |
| --- | --- |
الاختصاص:  المملكة العراقية 
التكوين:  19 أكتوبر 1931 
النهاية:  3 نوفمبر 1932
المدة:  سنةً واحدةً و15 يومًا
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
تشكلت وزارة نوري السعيد الثانية أو الوزارة السعيدية الثانية كانت برئاسة نوري السعيد بتاريخ 19 تشرين الأول 1931 خلفا لوزارته الأولى.
تشكيلة الوزارة

تأسست الوزارة في 19 تشرين الأول 1931، واستمرت حتى 27 تشرين الأول 1932، وكانت كما يلي:
رئيس الوزراء: نوري السعيد
وزير الخارجية: جعفر العسكري
وزير الدفاع: جعفر العسكري (كذلك)
وزير الداخلية: ناجي شوكت
وزير المالية: رستم حيدر
وزير العدلية: جمال رشيد بابان
وزير المواصلات والأشغال: محمد أمين زكي
وزير المعارف: عبد الحسين الجلبي
المصادر

↑  Historical Dictionary of Iraq - إدموند غريب
بوابة السياسة
بوابة العراق