stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
معايرة (كيمياء)

هذه المقالة عن معايرة (كيمياء). لمعانٍ أخرى، طالع معايرة (توضيح).
عملية إعداد المعايرة، قطرات من المعاير تسقط من السحاحة على المحلول المحلل في قارورة الاختبار. المشعر يقوم بتغير لونه حتى يصل إلى تغير نهائي في اللون
إعداد جهاز المعايرة
في الكيمياء التحليلية المعايرة هي عملية مخبرية شائعة للتحليل الكيميائي الكمي لتحديد تركيز مادة تحليلية محددة (مادة يتعين تحليلها) أو لمعرفة تركيز محلول حمضي مجهول بواسطة إضافة محلول قاعدي تركيزه معروف، أو العكس. يتم تحضير الكاشف المسمى بالمعاير كمحلول قياسي بتركيز وحجم معروفين. يتفاعل المعاير مع محلول التحليل لتحديد تركيز المادة التحليلية. يُطلق على حجم محلول المعايرة الذي يتفاعل مع التحليل اسم حجم المعايرة بالتحليل الحجمي.
لتتم المعايرة لابد أن توجد عدة شروط منها:
أن يكون تفاعلاً سريعاً.
أن يكون تفاعلاً وحيداً دون أية تفاعلات ثانوية مرافقة.
أن يكون تفاعلاً تاماً
طريقة المعايرة

نضع كمية مقاسة بدقة من المحلول المراد معايرته في قارورة وبضع نقط من كاشف لوني. نضع القارورة تحت السحاحة المحتوية على المحلول المعاير. ونبدأ بإضافة كميات قليلة من السحاحة إلى القارورة حتى يتغير لون الكاشف، مشيرا إلى اكتمال المعايرة
وطبقا لنقطة النهاية المرادة فقد يحددها نقطة أو أقل من نقطة إضافية من السحاحة لإثبات لون الكاشف. وعند الوصول إلى نقطة التعادل (نقطة النهاية) للتفاعل، نقوم بقياس كمية محلول المعاير المستهلكة، ونقوم بحساب تركيز المحلول المراد معايرته، باستخدام المعادلة:
حيث:
تجهيز المعايرة

تبدأ عملية المعايرة بوضع كمية معينة من المحلول المراد معرفة تركيزه في قارورة. وفي العادة يجهز محلول لمادة صلبة بإذابته في الماء، أو في مذيب آخر مثل حمض الأسيتيك أو الإيثانول وهذه تستخدم في أغراض كيمياء البترول.
ويوضع محلول المعاير في السحاحة مع اختيار تركيز مخفف لزيادة دقة القياس.
كثير من عمليات معايرة محاليل غير محاليل حمض-قلوي تحتاج إلى قيمة ثابتة للأس الهيدروجيني خلال المعايرة. وعلى ذلك فقد يلزم إضافة محلول منظم في قارورة المعايرة لتثبيت قيمة الباهاء.
في حالة وجود مادتين في محلول القارورة قد يتفاعلا مع محلول المعاير ونريد معرفة تركيز أحدهما فقط يمكن عزل المحلول في القارورة بواسطة إضافة «محلول مقنّع» يحجب الأيونات الغير مرغوبة.
قد تحتاج بعض تفاعلات أكسدة-اختزال إلى تسخين العينة لزيادة معدل التفاعل أثناء عملية المعايرة.
فمثلا، يلزم التسخين عند أكسدة محلول أوكسالات حتى درجة 60 مئوية لكي يسير التفاعل بسرعة مناسبة.
الكاشف اللوني

في عملية المعاير يحتاج الكيميائي إلى كاشف لوني يدل على نهاية التفاعل بشرط ألا يدخل في التفاعل. في الغالب يتم استخدام مؤشر مرئي يقوم يتغيير اللون عند اكتمال التفاعل. من بين الكواشف المستعملة في عمليات المعايرة البسيطة الفينولفثالين الذي يرمز له بالصيغة الكيميائية C20H14O4 والذي يتحول من عديم اللون إلى اللون الوردي عندما يتم الوصول أو تعدٌي «قيمة» معينة للأس الهيدروجيني (حوالي 8.3). كما يوجد نوع آخر من الكواشف وهو الميثيل البرتقالي وهو كاشف يتحول إلى اللون الأحمر في الأوساط الحمضية وإلى اللون الأصفر في الوسط القاعدي.
منحنى المعايرة

المقالة الرئيسة: منحنى المعايرة
في الرسم البياني لمنحنى المعايرة يرمز المحور الأفقي لحجم محلول المعايرة الذي أضاف من السحاحة إلى محلول القارورة منذ بدء عملية المعايرة. ويمثل المحور الرأسي إلى تركيز المحلول المراد معرفة تركيزه عن طريق تتبع تغير قيمة الأس الهيدروجيني في محلول القارورة.
في حالة معايرة حمض-قلوي يبين منحنى المعايرة قوة الحمض والقلوي. فبالنسبة إلى حمض قوي وقلوي قوي يسير المنحنى هادئا حتى نقطة التعادل حيث يتغير عندها سريعا. ونظرا لذلك نجد أن تغييرا قليلا من المحلول المضاف عند نقطة التعادل تحدث تغييرا كبيرا في الباهاء، وقد يستخدم كاشف لوني مثل فينولفثالين أو ليتموس أو بروموثيمول أزرق.
وفي حالة معايرة حمض ضعيف مع قلوي قوي أو حمض قوي مع قلوي ضعيف نجد أن منحنى المعايرة يكون غير منتظما ولا يحدث عند نقطة التعادل تغيرا كبيرا للباهاء عند إضافة قليلة من محلول السحاحة. ومثلا يعطي المنحنى في الشكل منحنى معايرة حمص الأوكساليك (حمض ضعيف) مع هيدروكسيد الصوديوم(+HO-+Na)(قلوي قوي). نجد نقطة التعادل تقع بين باهاء 8-10 مما يشير إلى قلوية المحلول عند نقطة التعادل وأن استخدام كاشف لوني مثل فينولفثالين في تلك الحالة يكون مناسبا.
يشبه ذلك محنى معايرة قلوي ضعيف وحمض قوي حيث يكون المحلول حمضيا عند نفطة لتعادل، ويكون استخدام كاشف لوني مثل ميثيل برتقالي أو بروموثيمول أزرق يكون مناسبا.
ونجد أن منحنى معايرة حمض ضعيف مع قلوي ضعيف يكون غير منتظما. في تلك الحالة لا يفي استخدام كاشف لوني بالغرض وإنما نستخدم مقياس الباهاء لمتابعة سير التفاعل.
تسمى الدالة التي تصف منحنى المعايرة دالة سينية.
معايرة حمض-قاعدي

عندما نستخدم المعايرة يحدث تفاعل بين حمض وقاعدي. ونتعرف على نقطة تعادل الحامض والقاعدة عن طريق إضافة كاشف لوني أو مؤشر الباهاء. كما يمكن قياس قيمة الأس الهيدروجيني بواسطة أقطاب كهربائية وتعيين نقطة التعادل عن طريق الرسم البياني لقراءات الأس الهيدروجيني وكمية المحلول المستخدم في المعايرة.
في حالة استخدام كاشف لوني يتغير لون الكاشف عند نقطة التعادل. ونقطة التعادل تختلف قليلا عن نهاية المعايرة بسبب أن نقطة التعادل تعينها نسب المواد المتفاعلة بينما نهاية المعايرة يحددها تغير لون الكاشف. ولهذا يجب اختيار الكاشف اللوني المناسب بغرض تقليل نسبة الخطأ في المعايرة. وعلى سبيل المثال، إذا كانت نقطة التعادل عند الباهاء 8.4 فيكون استخدام الفينولفثالين أكثر مناسبا عن استخدام أليزارين أصفر، حيث أن الفينولفثالين يخفض من نسبة الخطأ. وتبين القائمة التالية عدة كواشف، وألوانها ونطاق الأس الهيدروجيني لها عند نقطة تغير اللون.
عند ضرورة تعيين دقيق لنقطة المعايرة أو عندما يكون المحلول المراد معايرتة حمضا ضعيف ويكون المحلول المعاير قلويا ضعيفا يستحسن استخدام مقياس الباهاء لمتابعة سير التفاعل (أو قياس التوصيل الكهربائي للمحلول).
| الكاشف | اللون في الحالة الحمضية | منطقة تغير اللون حسب الأس الهيدروجيني | اللون في الحالة القلوية |
| --- | --- | --- | --- |
| ميثيل بنفسجي | أصفر | 0.0–1.6 | بنفسجي |
| Bromophenol Blue | أصفر | 3.0–4.6 | أزرق |
| ميثيل برتقالي | أحمر | 3.1–4.4 | أصفر |
| ميثيل أحمر | أحمر | 4.4–6.3 | أصفر |
| ليتموس | أحمر | 5.0–8.0 | أزرق |
| بروموثيمول أزرق | أصفر | 6.0–7.6 | أزرق |
| فينولفثالين | عديم اللون | 8.3–10 | بنفسجي |
| أليزارين أصفر | أصفر | 10.1–12.0 | أحمر |
معايرة بالترسيب

تستخدم فيها تفاعلات ترسيب. يُظهر تفاعل أيونات الفضة Ag+ مع أيونات الكلور Cl− ترسيب أبيض اللون عند نقطة اكتمال التفاعل. تسمى تلك الطريقة طريقة جاي لو ساك، وأحيانا تعزز رؤية نقطة اكتمال التفاعل عن طريق إضافة مادة ملونة مثل «إيوسين إبسيلون» Eosin Y أو فلوريسين، وهذه الطريقة تسمى طريقة فاجانز، أو عن طريق إنتاج ناتج ملون مثل ثيوسيانات الحديد (وهي طريقة فولهارد) أو كرومات الفضة (وهي طريقة موهر).
كما توجد طريقة خاصة وهي طريقة المعايرة بالتحليل الكهربي حيث تتم المعايرة بواسطة محلول ملح لحمض ضعيف. مثال على ذلك نجده في تعيين قسوة الماء بواسطة بالميتات البوتاسيوم Kaliumpalmitat حيث يتفاعل البالميتات عند نقطة التعادل مع الماء منتجا أيونات هيدروكسيد.
معايرة أكسدة-اختزال

المقالة الرئيسة: معايرة أكسدة-اختزال
تستخدم في بعض الأحيان تفاعل أكسدة-اختزال لتعيين تركيز محلول. من الطرق السائدة طريقة المنجنيز وطريقة اليود وطريقة البروم والتي تستخدم فيها محلولا من ملح أحد تلك المواد في السحاحة.
معايرة حجمية

تتم المعايرة الحجمية لقياس حجم الغازات. وهي تتم عن طريق إزاحة الغاز المراد تعيين حجمه بواسطة سائل مناسب. ويجب اختيار السائل المناسب بحيث لا يتفاعل مع الغاز. فمثلا لقياس حجم النيتروجين يستخدم محلول من هيدروكسيد البوتاسيوم: وهو يمتص عند القيام بالقياس ما ينشأ من ثاني أكسيد الكربون وماء ويمكن بواسطته قياس حجم غاز النتروجين (الأزوت) مباشرة بسحاحة مدرجة تسمى أزوتومتر Azotometer.
معايرة غازات

يمكن معايرة الغازات كطريقة لتعيين كمية أحد المتفاعلات عن طريق إضافة زائدة من غاز آخر يعمل كمعاير. وأكثر تلك العمليات متعلق بتعيين كمية الأوزون، وتتم بإضافة غاز أكسيد النيتروجين طبقا للتفاعل:
عند اكتمال التفاعل نعين كمية المعاير الباقية وكمية الناتج (بطريقة مطيافية تحويل فورير Fourier transform spectroscopy)، وعن طريقها نعين كمية الغاز المراد تعيينه.
تفضل طريقة معايرة الغاز عن طريقة تعيين كمية الغاز بواسطة المطيافية. أولا، لا يعتمد القياس على طول المسار نظرا لتساوي مساري المعاير والناتج. وثانيا، لا يعتمد القياس على تغير الامتصاصية كدالة لتركيز الغاز المراد تعيينه طبقل لقانون بير-لامبرت. وثالثا، فهي مناسبة للعينات التي تتداخل فيها طول الموجات للغازات المستخدمة في التحليل.
طرق التعرف على اكتمال التفاعل

كواشف كيميائية (بالعين)
كواشف لونية تغير لونها مثل الفينولفثالين،
تفاعلات ترسيب، حيث تترسب أملاح عند اكتمال التفاعل
كواشف فيزيائية (بواسطة أدوات)
قياس المقاومة الكهربائية: وهي تعتمد على تغير مفاجئ في الجهد الهركيميائي.
قياس الأس الهيدروجيني بواسطة قطب زجاجي
القياس بالأمبيرمتر المسمى Biamperometry،
قياس التوصيل الكهربائي
قياس تغير درجة الحرارة.
محلول هيدروكسيد الصوديوم
اقرأ أيضا

قطب قياسي للهيدروجين
قطب كالومل المشبع
تفاعل أكسدة-اختزال
جهد اختزال
جهد تحلل
تحليل كهربائي
تفاعل عكوس
بطارية الرصاص
تفكك كيميائي
كيمياء كهربية
قائمة الجهود القياسية
منحنى المعايرة
معايرة جهدية
معايرة تشكل المعقدات
وصلات خارجية

Wikihow: Perform a Titration
An interactive guide to titration
Science Aid: A simple explanation of titrations including calculation examples
Titration freeware - simulation of any pH vs. volume curve, distribution diagrams and real data analysis
Wikihow: Perform a Titration
An interactive guide to titration
Science Aid: A simple explanation of titrations including calculation examples
Titration freeware - simulation of any pH vs. volume curve, distribution diagrams and real data analysis
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات كيميائية:  الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC): T06387  
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية : الملف الاستنادي المتكامِل (GND) مكتبة الكونغرس (LCNAF) المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF) قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT) المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)
| ع ن فروع الكيمياء | ع ن فروع الكيمياء |
| --- | --- |
 الجدول الدوري :  الجدول الدوري 
الفيزيائية:  كيمياء كهربائية  كيمياء حرارية  ترموديناميكا كيميائية  علم السطوح  كيمياء الحرارة المنخفضة  مطيافية  علم البلورات  فيزياء كيميائية  حركية تفاعل كيمياء الفيمتو  كيمياء الكم  كيمياء ضوئية  كيمياء التوازن  كيمياء أرضية ضوئية 
العضوية:  كيمياء حيوية علم الأحياء الجزيئي  علم الأحياء الخلوي  كيمياء عضوية حيوية  بيولوجيا كيميائية  كيمياء سريرية  كيمياء عصبية  كيمياء فيزيائية حيوية كيمياء فراغية  كيمياء عضوية فيزيائية  تفاعل عضوي  اصطناع كامل/اصطناع جزئي  كيمياء دوائية علم الأدوية  كيمياء الفوليرين  كيمياء مبلمرات  كيمياء النفط 
اللاعضوية:  معقد تناسقي  كيمياء مغناطيسية  كيمياء عضوية فلزية  كيمياء حيوية لاعضوية  كيمياء عضوية فلزية حيوية  كيمياء تجميعية  علم البلورات  كيمياء الحالة الصلبة  علم الفلزات  علم المواد  كيمياء البلورات 
تحليلية:  تحليل آلي  مطيافية مطيافية الأشعة تحت الحمراء  مطيافية رامان  مطيافية الأشعة المرئية وفوق البنفسجية  مطيافية الرنين المغناطيسي النووي  مطيافية الكتلة مطيافية كتلة مزودة ببلازما مقترنة بالحث  التفاظ/تأيين الليزر بمساعدة المطرس  عملية فصل  استشراب استشراب غازي  استشراب السائل رفيع الإنجاز  كيمياء الفيمتو  علم البلورات  معايرة (كيمياء)  كيمياء رطبة 
أخرى:  كيمياء نووية كيمياء إشعاعية  كيمياء الأشعة  كيمياء أكتينيداتية  كيمياء كونية/كيمياء فلكية/كيمياء نجمية  كيمياء أرضية كيمياء جغرافية حيوية كيمياء بيئية كيمياء الغلاف الجوي  كيمياء صلصالية  كيمياء النفط  كيمياء غذائية  كيمياء زراعية تعليم الكيمياء هواة الكيمياء  كيمياء عامة  كيمياء سرية  كيمياء شرعية كيمياء الوفاة كيمياء النانو كيمياء الجزيئات الضخمة  اصطناع كيميائي كيمياء خضراء  كيمياء نقرية  كيمياء توافقية  اصطناع حيوي  كيمياء محوسبة كيمياء رياضية  قياس كيميائي  كيمياء نظرية 
انظر أيضًا:  تاريخ الكيمياء  جائزة نوبل في الكيمياء  التسلسل الزمني لتاريخ الكيمياء ترتيب زمني لاكتشاف العناصر الكيميائية  "العلم المركزي"  تفاعل كيميائي تحفيز  عنصر كيميائي  مركب كيميائي  ذرة  جزيء  أيون  مادة كيميائية  رابطة كيميائية 
  التصنيف   البوابة   كومنز   مشروع ويكي :   التصنيف   البوابة   كومنز   مشروع ويكي 
بوابة الفيزياء
بوابة الكيمياء
بوابة كيمياء فيزيائية
فينولفثالين
منحنى معايرة حمض أوكساليك (ضعيف) مع هيدروكسيد الصوديوم (قلوي قوي). ويوضح المنحنى نقطة التعادل عند 30 مليلتر من هيدروكسيد الصوديوم المضاف.
مقياس الأس الهيدروجيني لمتابعة سير المعايرة.
قانون تسجيل السكان لعام 1950

قانون تسجيل السكان لعام 1950
| 0 | 1 |
| --- | --- |
العنوان:  Population Registration Act, 1950 (بالإنجليزية)  Wet op Bevolkingsregistrasie, 1950 (بالأفريقانية) 
البلد:  جنوب إفريقيا 
الاختصاص:  جنوب إفريقيا 
تاريخ النشر:  7 يوليو 1950 
شرعها:  برلمان جنوب أفريقيا 
ألغيت بموجب:  attempt to call upvalue 'getLangName' (a nil value)
الاقتباس القانوني لهذا النص:  Act No. 30 of 1950 
موجز قانون:  Act to make provision for the compilation of a Register of the Population of the Union; for the issue of Identity Cards to persons whose names are included in the Register; and for matters incidental thereto. (بالإنجليزية)  Wet om voorsiening te maak vir die samestelling van 'n Register van die Bevolking van die Unie; vir die uitreiking van persoonskaarte aan persone wie se name in die Register opgeneem is; en vir daarmee in verband staande aange­leenthede. (بالهولندية) 
تاريخ سريان المفعول:  7 يوليو 1950 
تاريخ الموافقة:  22 يونيو 1950 
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
قانون تسجيل السكان لعام 1950 كان يتطلب أن يتم تصنيف كل مواطن في جنوب إفريقيا وتسجيله وفقًا لخصائصه العرقية كجزء من نظام الفصل العنصري .
تم تحديد الحقوق الاجتماعية والحقوق السياسية والفرص التعليمية والوضع الاقتصادي إلى حد كبير من قبل المجموعة التي ينتمي إليها الفرد. كان هناك ثلاثة تصنيفات عرقية أساسية بموجب القانون: أسود وأبيض وملون ( أو مختلط). الهنود (أي ، جنوب آسيا من الهند البريطانية السابقة ، وأحفادهم) أضيفوا لاحقًا كتصنيف منفصل حيث كان يُنظر إليهم على أنهم "ليس لديهم حق تاريخي في البلاد".
ألغى برلمان جنوب أفريقيا القانون في 17 يونيو 1991. ومع ذلك ، لا تزال الفئات العرقية المحددة في القانون متأصلة في ثقافة جنوب إفريقيا     ولا تزال تشكل أساسًا لبعض السياسات والإحصاءات الرسمية التي تهدف إلى تصحيح الاختلالات الاقتصادية السابقة من أجل تمكين الفئات الأقل حظا في البلاد
المصادر

↑  "South African Demographic Health Survey" (PDF). Department of Health. 1998. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2011-07-26. اطلع عليه بتاريخ 2013-03-09.
↑  Posel، Deborah (2001). "What's in a name? Racial categorisations under apartheid and their afterlife" (PDF). Michigan State University. مؤرشف (PDF) من الأصل في 2016-03-05. اطلع عليه بتاريخ 2018-04-04.
↑  "South African activist teacher gets education doctorate". Stanford News Service. 1991. مؤرشف من الأصل في 2022-12-07. اطلع عليه بتاريخ 2013-03-09.
↑  Rondganger، Lee (6 يونيو 2006). "Being an African makes me who I am". IOL. مؤرشف من الأصل في 2022-12-07. اطلع عليه بتاريخ 2013-03-09.
↑  du Preez، Max (9 مارس 2011). "Are we all 'coloured'?". News24. مؤرشف من الأصل في 2022-12-06. اطلع عليه بتاريخ 2013-03-09.
↑  Posel، Deborah (2001). "What's in a name? Racial categorisations under apartheid and their afterlife" (PDF). Transformation: 50–74. ISSN:0258-7696. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2006-11-08.
↑  Pillay، Kathryn (2019). "Indian Identity in South Africa". The Palgrave Handbook of Ethnicity. ص. 77–92. DOI:10.1007/978-981-13-2898-5_9. ISBN:978-981-13-2897-8.
بوابة القانون
بوابة جنوب إفريقيا
ناصر زهير

| ناصر زهير> معلومات شخصية   | ناصر زهير> معلومات شخصية   |
| --- | --- |
مكان الميلاد: سوريا
الإقامة: سويسرا  
مواطنة:  سوريا 
الحياة العملية  : الحياة العملية  
المدرسة الأم: جامعة باريس السوربون  
شهادة جامعية: بكالوريوس في الحقوق
المهنة: كاتب وباحث في العلاقات الدولية والاقتصاد السياسي
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
ناصر زهير هوكاتب وباحث سياسي متخصص في العلاقات الدولية والشؤون السياسية وصحفي سوري في العقد الرابع من عمره.
تحصيله العلمي

بكالوريوس في الحقوق جامعة باريس  السوربون
عمله ووظائفه

باحث في الشؤون السياسية والعلاقات الدبلوماسية لدى مركز جنيف للدراسات السياسية والدبلوماسية١ يناير ٢٠١٩ - الآن·باريس
كاتب وباحث في الشؤون السياسية والعلاقات الدولية لدى Swiss Political Center١ فبراير ٢٠١٨ - الآن·جنيف
مستشار اقتصادي لدى مجموعة بيت الأمراء للاستثمار ١ يناير ٢٠١٨ - الآن·بادن (سويسرا)
باحث في الاقتصاد السياسي لدى مركز الدراسات السياسية والإعلامية حول المتوسط١ يناير ٢٠١٨ - الآن·باريس
المصادر

بوابة أعلام
بوابة الاقتصاد
بوابة السياسة
بوابة سوريا
↑  "ناصر زهير: الغرب لن يتوقف عن دعم أوكرانيا مهما طالت الحرب - الشرق مع Bloomberg". Now الشرق. اطلع عليه بتاريخ 2025-01-16.
↑  "موقع الشرق". الشرق. اطلع عليه بتاريخ 2025. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ-الوصول= (مساعدة) والوسيط |مسار-الأرشيف= بحاجة لـ |تاريخ أرشيف= (مساعدة)
↑  "موقع عربي بوست". (عربي بوست). اطلع عليه بتاريخ 2025. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ-الوصول= (مساعدة) وتحقق من قيمة |مسار-الأرشيف= (مساعدة)
↑  "السياسي والباحث السوري ناصر زهير في حوار مفتوح مع خالد مدخلي". العربية إف إم Alarabiya FM. {{استشهاد ويب}}: الوسيط |مسار-الأرشيف= بحاجة لـ |تاريخ أرشيف= (مساعدة)
↑  "ناصر زهير". عربي بوست — ArabicPost.net. اطلع عليه بتاريخ 2025-01-17.
الاتحاد العراقي لكرة السلة

| الاتحاد العراقي لكرة السلة | الاتحاد العراقي لكرة السلة |
| --- | --- |
الاسم المختصر: IBA
الرياضة:  كرة السلة  كرة السلة للسيدات  كرة السلة الثلاثيات
أسس عام: 1948؛ منذ 77 سنوات (1948)
الرئيس: حسين العميدي
المقر: زيونة، بغداد
الانتسابات: الاتحاد الدولي لكرة السلة 1948 الاتحاد الآسيوي لكرة السلة
الموقع الرسمي: http://iraq.basketball/
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
تشكل الاتحاد العراقي لكرة السلة في عام 1948. وكانت المشاركة الأولى للعراق في الألعاب الأولمبية عام 1948، خسر المنتخب العراقي لكرة السلة في جميع المباريات التي خاضها في تلك الدورة، وضم المنتخب العراقي ودود خليل كأول قائد للمنتخب العراقي وكذلك صالح فرج ويونان إميل وجورج حنا وهاشم عبد الجليل وعرفان عبد القادر عوني كنعان وسلمان مهدي وسلمان علي وأحمد حميد.
التاريخ

دخلت كرة السلة إلى العراق بعد الحرب العالميه الأولى واحتلال العراق من قبل القوات الانكليزيه ولكن لم تمارس بين الشباب الرياضي العراقي في ذلك الحين إلى ان جاء الوقت المناسب، وكان للمدارس الدور الكبير في نشر اللعبة. في عام 1925 وعن طريق مدارس الآباء اليسوعيين انتشرت اللعبة وبرز لاعبان كبيران في 1928 حسين الكرخي وعزت الخضيري، بعد انتهاء حقبة العشرينات وانتشار اللعبة بشكل نسبي اقيمت بطولات مدرسية بين المدارس العراقية والمدارس الاجنبية لتنتشر اللعبة إلى كافة انحاء العراق، وبرز في عقد الثلاثينات العديد من اللاعبين ومنهم نجم السهروردي وإسماعيل ارزوقي وجميل صالح ومحمد علي الكرخي وسعدون حسين وكان لهؤلاء النجوم الدور الكبير بانتشار كرة السلة وولع الشباب بها.
انتظر الرياضيون السلويون كثيرا لتكون لهم منافسة مع اقرانهم على الصعيد الدولي حتى عام 1944 ليمثل منتخب المدارس العراق في لبنان وسوريا لتكون بذلك أول رحلة لفريق سلوي عراقي.
التاريخ > مرحلة تأسيس الاتحاد العراقي

كان لابد منتشكيل لجنة أولمبية وطنية عراقية حتى تتمكن الفرق وامنتخبات من المشاركة بدورة الالعاب الاولمبية، وبعد محاولات عديدة من قبل الرياضيين العراقيين لتشكيل اللجنة الأولمبية حتى جاء 15 نيسان1947 لتنال اللجنة الأولمبية الوطنية العراقية الاعتراف الرسمي من قبل اللجنة الأولمبية الدولية، وبعدها بعام وفي وقت اقامة دورة الالعاب الاولمبية 1948 تم تاسيس أول اتحاد عراقي لكرة السلة معترف به دوليا من قبل الاتحاد الدولي لكرة السلة ليراس أول اتحاد عراقي السيد اكرم فهمي ومن المصادفات ان أول اتحاد عراقي تم تاسيسه خارج العراق وبالتحديد في لندن.
التاريخ > أول مشاركة أولمبية

شارك العراق بدورة الالعاب الاولمبيه لندن 48 مع 59 دوله مشاركه بذلك الوقت ولقد كانت تلك المشاركة من أهم المشاركات على الإطلاق بالتاريخ الرياضي الحديث كون عمليه البناء من أصعب مراحل التقدم ليشارك العراق ويتحقق حلم موئسس الرياضة الحديثه بالعراق الاستاذ الراحل اكرم فهمي. وشارك المنتخب السلوي العراقي منتخبات العالم، واوقعت القرعة منتخبنا بالمجموعه الثانية التي ضمت منتخبات: (تشيلي، بلجيكا، الفلبين، الصين، كوريا «كوريا الجنوبيا حاليا»، العراق) وكانت النتائج على النحو التالي:
| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |
| تشيلي | العراق | 18-100 |
| بلجيكا | العراق | 20-92 |
| الفلبين | العراق | 30-102 |
| الصين | العراق | 25-126 |
| كوريا | العراق | 25-85 |
ليخسر العراق كل المباريات ولكن حقق المشاركة الأولى بالألعاب الأولمبية.
المهام

إدارة أعمال رياضة كرة السلة في البلد، بما فيها تنظيم مسابقات اللعبة وكذلك مسؤولية الاشراف على المنتخبات الوطنية.
المهام > المنتخبات

المنتخبات:
منتخب العراق لكرة السلة «رجال»
منتخب العراق لكرة السلة تحت 21 عام
منتخب العراق لكرة السلة تحت 19 عام
منتخب العراق لكرة السلة تحت 17 عام
منتخب العراق لكرة السلة للسيدات
منتخب العراق لكرة السلة للسيدات تحت 21 غام
منتخب العراق لكرة السلة للسيدات تحت 19 عام
منتخب العراق لكرة السلة للسيدات تحت 17 عام
المهام > المنافسات

المنافسات:
الدوري العراقي الممتاز لكرة السلة
دوري الدرجة الأولى
الدوري العراقي للشباب
دوري الناشئين
دوري 3 × 3
الدوري العراقي لكرة السلة للسيدات
مدائن صالح

| مدائن صالح>  موقع اليونيسكو للتراث العالمي.  | مدائن صالح>  موقع اليونيسكو للتراث العالمي.  |
| --- | --- |
القصر الفريد: القصر الفريد
الدولة:  السعودية
النوع: ثقافي
المعايير: ii, iii
رقم التعريف: 1293
المنطقة: الدول العربية
الإحداثيات: 26°48′51″N 37°56′51″E﻿ / ﻿26.814166666667°N 37.9475°E﻿ / 26.814166666667; 37.9475   
تاريخ الاعتماد : تاريخ الاعتماد 
السنة: 2008  (الاجتماع الثاني والثلاثون للجنة التراث العالمي)
ar: ar
* اسم الموقع كما هو مدون بقائمة مواقع التراث العالمي ** تقسييم اليونسكو لمناطق العالم: * اسم الموقع كما هو مدون بقائمة مواقع التراث العالمي ** تقسييم اليونسكو لمناطق العالم
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
مَدَائِن صَالِح كانت تعرف قديماً بـ الحِجْر، هي موقع أثري يقع في إقليم الحجاز في شبه الجزيرة العربية، شمال غرب المملكة العربية السعودية وتحديداً في محافظة العُلا التابعة لمنطقة المدينة المنورة. يحتل المكان موقعاً إستراتيجياً على الطريق الذي يربط جنوب شبه الجزيرة العربية ببلاد الرافدين وبلاد الشام ومصر، كما أن للمكان شهرته التاريخية التي استمدّها من موقعه على طريق التجارة القديم الذي يربط جنوب شبه الجزيرة العربية والشام، والحجر اسم ديار ثمود بوادي القرى بين المدينة المنورة وتبوك. ورد ذكر الحجر في القرآن على أنها موطن قوم ثمود، الذين استجابوا لدعوة نبي الله صالح، ثم ارتدُّوا عن دينهم وعقروا الناقة التي أرسلها الله لهم آية فأهلكهم بالصيحة.
تعد مدائن صالح من أهم حواضر الأنباط بعد عاصمتهم البتراء، إذ تحتوي على أكبر مستوطنة جنوبية لمملكة الأنباط بعد البتراء في الأردن، والتي تفصلها عنها مسافة 500 كم، ويعود أبرز أدوارها الحضارية إلى القرنين الأول قبل الميلاد والأول الميلادي، وذلك خلال فترة ازدهار الدولة النبطية وقبل سقوطها على يد الإمبراطورية الرومانية عام 106م، ويُعتقد أن الحِجْر استمرت في حضارتها حتى القرن الرابع الميلادي، وكانت عاصمة مملكة لحيان في شمال شبه الجزيرة العربية.
تضم آثار مدائن صالح 153 واجهة صخرية منحوتة، كما تضم عدداً من الآثار الإسلامية والتي تتمثل في عدد من القلاع وبقايا خط سكة حديد الحجاز والتي تمتد لمسافة 13 كم وكذلك المحطة والقاطرات. في سنة 2008م تم تسجيل الموقع ضمن قائمة مواقع التراث العالمي، ليصبح بذلك أول موقع يتم تسجيله في السعودية.
كما يوجد موقع أثري آخر يعرف بمدائن شعيب يقع شمال غرب مدائن صالح ويتبع منطقة تبوك، حيث يحتوي الموقع على آثار تشبه إلى حد كبير تلك الموجودة في مدائن صالح.
التاريخ > مملكة دادان

المقالة الرئيسة: مملكة دادان
هي مملكة تابعة لمملكة معين من القرن الخامس ق.م حتى بدايات الأول ق.م، قامت في الحِجْر والأجزاء الشمالية الغربية من شبه الجزيرة العربية، وأغلب الظن أنها مرحلة سابقة لمملكة لحيان حيث يعتقد بعض الباحثين أن اللحيانيين كانوا من سكان العربية الجنوبية، لورود نص يشير إلى قيل لحياني في اليمن اسمه «أب يدع ذو لحيان» واستوطنوا دادان جنوب أراضي لحيان، فلما ضعفت حكومة المعينيين في اليمن استولى اللحيانيون على المملكة وأسموها على اسم قبيلتهم، وليس بين الباحثين اتفاق على أصولهم تحديداً، ويرى جواد علي أن المعينيين كوَّنوا مستعمرات في أعالي الحجاز منذ القرن الخامس قبل الميلاد ووصفهم باللحيانيين أيام قوة المعينيين، وهدف هذه المستعمرات هو تأمين الطريق التجارية من اليمن إلى الشام. ووفقاً لورنر كاسكل:
| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |
|     | الجدير بالذكر هو أن العهد القديم لديه الكثير ليقوله بشأن السبئيين وواضح أنه صامت بشأن المعينيين ولكننا نجد ذكرا لديدان وظهر في سلسلة الأنساب الموضوعة في العهد القديم كأخ لسبأ (تكوين 10:7) وهو ما له تفسير واحد، عندما يتحدث العهد القديم عن الديدانيين فإن المقصود هو معين والسبب في ذلك الاستخدام واضح، وذلك لأن قوافل مملكة معين العربية الجنوبية كانت تتوقف في دادان ولا تتجاوزها، فيقوم مواطنوهم في تلك المستعمرة بنقل البضائع إلى محطات أخرى؛ هدف هذه المستعمرة هو تقصير مشقة السفر على المعينيين. |     |
أغلب بضاعتهم القادمة من جنوب شبه الجزيرة العربية كانت موجهة لمصر واليونان ويعتقد كاسكل أن اللحيانيين استولوا عليها في منتصف القرن الثاني ق.م قرابة 150 ق.م فقد كان المعينيون يسيطرون على الحِجْر وأعالي الحجاز من القرن الخامس ق.م بمساعدة من اللحيانيين بدلالة أن أول ملوكهم كان معينياً ثم عادت للحيان مستغلين ضعف مملكة معين وحروبها مع مملكة سبأ. يرى جواد علي أن اللحيانيين ينحدرون من النبي إسماعيل، وقد عدهم بلينيوس الأكبر في جملة الشعوب العربية كذلك.