جدول النظائر
وصفه واستخدامه

تعني كلمة «نوكليد» نواة الذرة وتأتي هذه التسمية من مكونات النواة وهي البروتونات والنيوترونات، ويُطلق على كل منهما اسم نوكليون. ويبين الجدول التالي جزءا صغيرا من الجدول الكامل، ويتحتوي على الخمسة عشر عنصر الأولين من الجدول الكامل، بغرض التوضيح.
يصف جدول النوكليدات الخصائص النووية لجميع نظائر العناصر بمعنى أنه يعطي خصائص فيزيائية لنواة الذرة مثل النشاط الإشعاعي ونوعه. ويتكون كل عنصر كيميائي من عدة نظائر، يتساوى فيها عدد البروتونات ويختلف عدد النيوترونات فيها. والنظائر الذرية كما تسمى أحيانا قد تكون مستقرة (أي لا تتغير من نفسها) أو يمكن أن تكون نظائر مشعة وهذه غير مستقرة، بل تتحلل إما ب تحلل ألفا أو تحلل بيتا أو تصدر أشعة غاما. ويقارب جدول النوكليدات الجدول الدوري من وجهة ترتيب العناصر، فيعطي الجدول الدوري ترتيب العناصر بحسب خصائصهم الكيميائية حيث لا تختلف الخواص الكيميائية للنظائر المختلفة لعنصر معين. ويرتب جدول النظائر  النظائر على المحور الرأسي بحيث نجد نظائر عنصر معين تحت بعضها، مثلما في الشكل بالنسبة للبور-8 (B-8)، وبور-9 وبور-10 وبور-11 وبور-12.
| p> n | 1> H | 2> He | 3 | 4 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 0 | 1H |  | Li | Be | 5 | 6 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| 1 | 2H / D | ³He |  |  | B | C | 7 |  |  |  |  |  |  |  |  |
| 2 | 3H / T | 4He | 5Li | 6Be |  | 8C | N | 8 |  |  |  |  |  |  |  |
| 3 |  | 5He | 6Li | 7Be | 8B | 9C |  | O | 9 |  |  |  |  |  |  |
| 4 |  | 6He | 7Li | 8Be | 9B | 10C | 11N |  | F | 10 |  |  |  |  |  |
| 5 |  |  | 8Li | 9Be | 10B | 11C | 12N | 13O |  | Ne | 11 |  |  |  |  |
|  | 6 | 8He | 9Li | 10Be | 11B | 12C | 13N | 14O |  |  | Na | 12 |  |  |  |
|  | 7 |  |  | 11Be | 12B | 13C | 14N | 15O | 16F | 17Ne |  | Mg | 13 |  |  |
|  |  | 8 | 11Li | 12Be | 13B | 14C | 15N | 16O | 17F | 18Ne | 19Na | 20Mg | Al | 14 |  |
|  |  | 9 |  |  | 14B | 15C | 16N | 17O | 18F | 19Ne | 20Na | 21Mg |  | Si | 15 |
|  |  |  | 10 | 14Be | 15B | 16C | 17N | 18O | 19F | 20Ne | 21Na | 22Mg | 23Al |  | P |
|  |  |  | 11 |  |  | 17C | 18N | 19O | 20F | 21Ne | 22Na | 23Mg | 24Al | 25Si |  |
| غير مستقر | غير مستقر | غير مستقر | غير مستقر | 12 | 17B | 18C | 19N | 20O | 21F | 22Ne | 23Na | 24Mg | 25Al | 26Si | 27P |
| 1-10 أيام | 1-10 أيام | 1-10 أيام | 1-10 أيام | 13 |  | 19C | 20N | 21O | 22F | 23Ne | 24Na | 25Mg | 26Al | 27Si | 28P |
| 10-100 أيام | 10-100 أيام | 10-100 أيام | 10-100 أيام |  | 14 |  | 21N | 22O | 23F | 24Ne | 25Na | 26Mg | 27Al | 28Si | 29P |
| 100 أيام - 10 سنوات | 100 أيام - 10 سنوات | 100 أيام - 10 سنوات | 100 أيام - 10 سنوات |  |  | 15 |  | 23O | 24F | 25Ne | 26Na | 27Mg | 28Al | 29Si | 30P |
| 10-10 000 سنوات | 10-10 000 سنوات | 10-10 000 سنوات | 10-10 000 سنوات |  |  |  | 16 | 24O | 25F | 26Ne | 27Na | 28Mg | 29Al | 30Si | 31P |
| >10 000 سنوات | >10 000 سنوات | >10 000 سنوات | >10 000 سنوات |  |  |  |  | 17 |  | 27Ne | 28Na | 29Mg | 30Al | 31Si | 32P |
| عنصر مشع طبيعي. 1012 سنة | عنصر مشع طبيعي. 1012 سنة | عنصر مشع طبيعي. 1012 سنة | عنصر مشع طبيعي. 1012 سنة |  |  |  |  |  | 18 |  | 29Na | 30Mg | 31Al | 32Si | 33P |
| مستقر 1012 سنة | مستقر 1012 سنة | مستقر 1012 سنة | مستقر 1012 سنة |  |  |  |  |  | 19 |  | 30Na | 31Mg | 32Al | 33Si | 34P |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  | 20 |  | 31Na | 32Mg | 33Al | 34Si | 35P |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  | 21 |  | 32Na |  | 34Al | 35Si | 36P |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  | 22 |  | 33Na |  |  | 36Si | 37P |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | 23 |  | 38P |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | 24 |  | 39P |
يعطي الترتيب الأفقي عدد البروتونات في النواة، ويبلغ عددهم في عنصر البور 5. لهذا نجد نظائر البور في عامود رقم 5. ويأتي بعد البور عنصر الكربون وعدد بروتوناته 6، وهنا نجد في العمود رقم 6 نظائر الكربون تحت بعضها كربون-11 وكربون-12 وكربون-13 وكربون 14 وغيرها.
عندما نتتبع الأعمدة في اتجاه اليمين حيث تقل أعداد البروتونات في أنوية الذرات المختلفة إلى 4 البيريليوم و 3 الليثيوم و 2 الهيليوم وعلى عمود كل منها ما ينتمي إليه من نظائر. بذلك نصل إلى أبسط العناصر الموجودة في الكون والذي تحتوي نواته 1 بروتون وهو الهيدروجين. وهو ترتيبه «الأول». ومن الجدول يتبين لنا أن للهيدروجين المستقر نظيرين آخرين: ديوتيريوم وهو يحتوي على 1 بروتون و 1 نيوترون، وتريتيوم وهو يحتوي على 1 بروتون و 2 نيوترون.
المربعات ذات اللون الأحمر تمثل النظائر المستقرة. وتشكل المربعات تحتها (أبيض) نظائر مشعة تتحلل طبقا لتحلل بيتا(-)، أما النظائر التي تشغل المربعات البيضاء فوق السلسة الحمراء فهي أيضا نظائر مشعة ولكنها تتحلل طبقا ل تحلل بيتا(+)
. وفي كلتا الحالتين يحاول النظير المشع الوصول إلى الاستقرار، أي الوصول إلى مربع أحمر قريب يكفل له الاستقرار.
فعلى سبيل المثال: يتحلل الكربون-14 (C-14) بتحلل بيتا(-) حيث يتحول أحد نيوتروناته إلى بروتون وإصدار إلكترون فيصبح نيتروجين-14 (N-14).
كما يعطي لون المربع بالتقريب عمر النصف وهو بالنسبة للكربون-14 4730 سنة، ولهاذا فلون مربعه بني فاتح.
البريليوم-7 (بنفسجي) هو نظير غير مستقر وللوصول إلى حالة الاستقرار فهو يؤدي ما يسمى اصتياد إلكترون من غلافة الإلكتروني فيتحول أحد البروتونات في نواته إلى نيوترون وبذلك يتحول البريليوم-7 إلى ليثيوم-7 [أحمر) ويصبح مستقرا.