قائمة الجهود القياسية

قائمة الجهود القياسية  أو قائمة الجهود الكهروكيميائية القياسية  في كيمياء كهربية (بالإنجليزية:standard electrode potentials table) تعطي الجهود القياسية الكهروكيميائية للمواد المختلفة بوحدة فولت بالمقارنة ب قطب قياسي للهيدروجين، ويعتمد عليها الكيميائيون في عملهم.
ترجع القيم المذكورة في القائمة إلى ظروف قياسية موحدة، كالأتي:
درجة حرارة 298.15 كلفن (25) درجة مئوية ;
التركيز الفعلي 1 مول/لتر للمادة المذابة في الماء أو في مملغم الزئبق،
الضغط الجزئي: 101.325 كيلوباسكال (1 ضغط جوي، 1.01325 بار) لكل غاز في التفاعل.
فاعلية كيميائية = 1 لكل من المواد الصلبة النقية، أو السائل النقي أو للماء كمذيب.
القــــــائمة
(الجهد القياسي عند 25 درجة مئوية وضغط؛ 101,3 كيلوباسكال;و pH=0; فاعلية كيميائية للأيونات= 1)
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
القطب في زوج تفاعل أكسدة-اختزال: 
حالة أكسدة العنصر: تتغير من / إلى: 
|  | شكل الأكسيد | + z e− | ⇌ الشكل المختزل | الجهد القياسي E ° |
| الفلور (F) | F2 | + 2 e− | ⇌ 2 F− | +2,87 فولت |
| الأكسجين (O) | S2O82− | + 2 e− | ⇌ 2 SO42− | +2,00 V |
| الأكسجين (O) | H2O2 + 2 H3O+ | + 2 e− | ⇌ 4 H2O | +1,78 V |
| الذهب (Au) | Au+ | + e− | ⇌ Au | +1,69 V |
| الذهب (Au) | Au3+ | + 3 e− | ⇌ Au | +1,50 V |
| الذهب (Au) | Au2+ | + 2 e− | ⇌ Au | +1,40 V |
| الكلور (Cl) | Cl2 | + 2 e− | ⇌ 2 Cl− | +1,36 V |
| كروم (Cr) | Cr6+ | + 3 e- | ⇌ Cr3+ | +1,33 V |
| الأكسجين (O) | O2 + 4 H3O+ | + 4 e− | ⇌ 6 H2O | +1,23 V |
| البلاتين (Pt) | Pt2+ | + 2 e− | ⇌ Pt | +1,20 V |
| بروم (Br) | Br2 | + 2 e− | ⇌ 2 Br− | +1,07 V |
| الزئبق (Hg) | Hg2+ | + 2 e− | ⇌ Hg | +0,85 V |
| الفضة (Ag) | Ag+ | + e− | ⇌ Ag | +0,80 V |
| الحديد (Fe) | Fe3+ | + e− | ⇌ Fe2+ | +0,77 V |
| اليود (I) | I2 | + 2 e− | ⇌ 2 I− | +0,53 V |
| النحاس (Cu) | Cu+ | + e− | ⇌ Cu | +0,52 V |
| الحديد (Fe) | [Fe(CN)6]3− | + e− | ⇌ [Fe(CN)6]4− | +0,361 V |
| كوبفر  ‏ (Cu) | Cu2+ | + 2 e− | ⇌ Cu | +0,35 V |
| النحاس (Cu) | Cu2+ | + e− | ⇌ Cu+ | +0,16 V |
| القصدير (Sn) | Sn4+ | + 2 e− | ⇌ Sn2+ | +0,15 V |
| الهيدروجين (H2) | 2 H+ | + 2 e− | ⇌ H2 | 0  |
| الحديد (Fe) | Fe3+ | + 3 e− | ⇌ Fe | −0,04 V |
| الرصاص (Pb) | Pb2+ | + 2 e− | ⇌ Pb | −0,13 V |
| القصدير (Sn) | Sn2+ | + 2 e− | ⇌ Sn | −0,14 V |
| Molybdän (Mo) | Mo3+ | + 3 e− | ⇌ Mo | −0,20 V |
| النيكل (Ni) | Ni2+ | + 2 e− | ⇌ Ni | −0,23 V |
| الكوبلت (Co) | Co2+ | + 2 e− | ⇌ Co | −0,28 V |
| الكدميوم (Cd) | Cd2+ | + 2 e− | ⇌ Cd | −0,40 V |
| Eisen (Fe) | Fe2+ | + 2 e− | ⇌ Fe | −0,44 V |
| Schwefel (S) | S | + 2 e− | ⇌ S2− | −0,48 V |
| نيكل (Ni) | NiO2 + 2 H2O | + 2 e− | ⇌ Ni(OH)2 + 2 OH− | −0,49 V |
| كروم (cr) | Cr3+ | + 3 e− | ⇌ Cr | −0,76 V |
| Zink (Zn) | Zn2+ | + 2 e− | ⇌ Zn | −0,76 V |
| ماء | 2 H2O | + 2 e− | ⇌ H2 + 2 OH− | −0,83 V |
| كروم (Cr) | Cr2+ | + 2 e− | ⇌ Cr | −0,91 V |
| نيوبيوم (Nb) | Nb3+ | + 3 e− | ⇌ Nb | −1,099 V |
| فاناديوم (V) | V2+ | + 2 e− | ⇌ V | −1,17 V |
| Mangan (Mn) | Mn2+ | + 2 e− | ⇌ Mn | −1,18 V |
| Titan (Ti) | Ti3+ | + 3 e− | ⇌ Ti | −1,21 V |
| ألومنيوم (Al) | Al3+ | + 3 e− | ⇌ Al | −1,66 V |
| Titan (Ti) | Ti2+ | + 2 e− | ⇌ Ti | −1,77 V |
| بيريليوم (Be) | Be2+ | + 2 e− | ⇌ Be | −1,85 V |
| مغنسيوم (Mg) | Mg2+ | + 2 e− | ⇌ Mg | −2,372 V |
| Cer (Ce) | Ce3+ | + 3 e− | ⇌ Ce | −2,483 V |
| Lanthan (La) | La3+ | + 3 e− | ⇌ La | −2,522 V |
| صوديوم (Na) | Na+ | + e− | ⇌ Na | −2,71 V |
| كالسيوم (Ca) | Ca2+ | + 2 e− | ⇌ Ca | −2,76 V |
| باريوم (Ba) | Ba2+ | + 2 e− | ⇌ Ba | −2,90 V |
| بوتاسيوم (K) | K+ | + e− | ⇌ K | −2,92 V |
| ليثيوم (Li) | Li+ | + e− | ⇌ Li | −3,05 V |
نلاحظ أن الجهد القياسي للهيدروجين مساويا للصفر، ذلك طبقا لتعريف العلماء له عند اختيارهم له كمرجع لمعايرة باقي المواد. وكما نرى: كل المواد التي تسبق الهيدروجين لها جهد قياسي موجب، بينما جميع المواد في القائمة التي تأتي بعد الهيدروجين فهي ذات جهد قياسي سالب.
(أنظر أيضا القائمة في ويكيبيديا الإنجليزية)