stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
تروية دموية
مبادئ التروية

في الكائنات البدائية أو الأوالي فإن تبادل الغذاء والسوائل والغازات يتم بطريق الانتشار البسيط أو المحفز من الوسط الذي تعيش فيه هذه الكائنات.
في الكائنات متعددة الخلايا فإن توسّع الكائنات وتعقدها، وتركبها من أنسجة وأعضاء، جعل حدود الكائن الحي مع بيئته الخارجية بعيدة عن حدود الخلايا، مما جعل طرق النقل للغذاء والهواء ما بين الخلايا والمحيط البيئي طويلة وغير قابلة للتجسير بطرق الانتشار البسيط والنقل المباشر. من هنا تشكلت في الكائنات متعددة الخلايا الدورة الدموية. وظيفة جهاز الدوران تتمثل في نقل المركبات الحيوية والغازات من وإلى الخلايا، والمساعدة في إيجاد وسط كيميائي وحيوي ملائم لحياة الخلايا. هذه الوظيفة لاتتأتى إلا بالنقل المتواصل للمواد الحيوية (السوائل والمركبات العضوية والغازات) إلى المحيط الخلوي. الدم هو الوسط الناقل المحمل بالمواد الحيوية من وإلى النسيج الحيوي أوالأعضاء.
طالع أيضًا: دم جهاز الدوران تنفس
تعتمد التروية الدموية على:
كمية الدم التي تسري لعضوٍ أو نسيجٍ.
جودة عملية التبادل الحيوي ما بين الدم والخلايا.
مبادئ التروية > عوامل التأثير على كمية الدم

الأوعية الدموية التي «تروي» العضو من ناحية:
توافرها بكثرة (كثافتها) في الأنسجة النشيطة من ناحية استقلابية كالدماغ والكبد.
توسعها أو تضيقها بناءً على الحاجات الاستقلابية وحالة النشاط من عدمه مثل تروية العضلات.
سرعة سريان الدم في العروق. وتعتمد على:
ضغط الدم.
المقاومة الوعائية لجريان الدم ولزوجته.
طالع أيضًا: لزوجة ضغط الدم
مبادئ التروية > جودة التبادل الحيوي

يعتمد التبادل الحيوي ما بين الدم والأنسجة الحيوية على عوامل منها:
حموضة السائل البيني بين الخلايا.
عوامل هرمونية تتحكم في جدار الخلايا ونفاذيتها.
الفرق بين الضغط التَناضُحي الغَرَواني (بالإنجليزية: Colloid osmotic pressure)‏ وضغط السائل (بالإنجليزية: Hydrostatic pressure)‏، هذا الفرق يُدعى بالضغط الترشيحي (بالإنجليزية: Filtration pressure)‏.
درجة حرارة الجسم والتي تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي ومنها عمليات النقل وعملية الانتشار.
مبادئ التروية > حسابات التروية الدموية

هناك طريقة لتقدير التروية الدموية في الأنسجة تعتمد على تقدير معدل جريان الدم خلال النسيج الحيوي. معدل جريان الدم (F) يحسب بالفرق ما بين الضغط الدوري في الشرايين (Pa) وما بين ضغط الدم في الأوردة (Pv) مقسوماً على مقاومة النسيج الحيوي كما في المعادلة:
F={P_{A}-P_{V}}/{R}
بدورها مقاومة النسيج تعتمد على ضغط النسيج وعلى لزوجة الدم. لا يكفي حساب معدل جريان الدم لتقدير التروية الدموية بل لابد من حساب الترشيح الحاصل من الأوعية إلى الحيز البيني في النسيج، أي حساب العوامل التي تؤثر في خروج الدم ومايحمله من غذاء وأكسجين إلى الحيز البيني حتى يصل إلى أطراف الخلية لتحصل عملية التبادل الحيوي على عتبات الخلايا خلال الجدار الخلوي.
يعتمد الترشيح على عوامل منها:
نفاذية الأوعية الدموية.
الفرق بين الضغط التَناضُحي الغَرَواني (بالإنجليزية: Colloid osmotic pressure)‏ وضغط السائل (بالإنجليزية: Hydrostatic pressure)‏، هذا الفرق يُدعى بالضغط الترشيحي (بالإنجليزية: Filtration pressure)‏.
أمراض التروية الدموية

نقص أو إفراط التروية الدموية ينجم عنه تأثر النسيج الحيوي سلبياً، من خلال تأثر عمليات الاستقلاب بسبب نقص المواد اللازمة للأيض أو التأخر في إبعاد الإفرازات الحيوية والمخلفات العضوية.
أمراض التروية الدموية > تضيق الشرايين

إن تضيق الشرايين أو انسدادها يؤدي إلى نقص في ارواء الأنسجة التي تمدها هذه الشرايين، قد يؤدي نقص التروية هذا إلى تلف وموت الخلايا والأعضاء بشكل رئيس بسبب نقص الأكسجين بحيث تصبح هذه الخلايا غير قادرة على التنفس فتموت. أحد أهم الأسباب في انسداد الشرايين هو مرض تصلب الشرايين والتصلب العصيدي.
طالع أيضًا: جلطة تصلب شرياني تصلب عصيدي
أمثلة على نقص التروية الناجم عن انسداد أو تضيق الشرايين:
أمراض التروية الدموية > تضيق الشرايين > سكتة دماغية

المقالة الرئيسة: سكتة دماغية
نقص التروية الدماغية ينجم عن انسداد الشريان السُّباتي أو انسداد أو تضيق في الشرايين الدماغية (المخية) أو أحد فروعها بسبب تصلبها، كما قد ينشأ بسبب انسداد فجائي ناجم عن خثرة انطلقت من مكان آخر مثل القلب لتستقر بأحد الشرايين الدماغية وتسده. تعتبر خلايا الدماغ من أسرع الخلايا تأثراً بنقص التروية الدموية وبالذات نقص الأكسجين والمسمى إقفار، ينجم عن انقطاع الدم عن الخلايا الدماغية تلف هذه الخلايا، ويبدأ هذا التلف بمرور 4 دقائق على توقف وصول الدم إلى الدماغ أي انقطاع التروية الدموية للدماغ. تسمى حالات انقطاع التروية الدموية بالإقفار، الحالات الإقفار الدماغي الرجعية تسمى نوبة إقفارية عابرة.
أمراض التروية الدموية > تضيق الشرايين > احتشاء عضل القلب

المقالة الرئيسة: احتشاء عضل القلب
الجلطة القلبية هي أحد الأمثلة على نقص التروية للعضلة القلبية، وينجم الاحتشاء بسبب انسداد أحد الشريانات التاجية أو تضيقه الشديد، الأمر الذي يسبب خطراً جسيما على حياة المريض، لما يمكن أن يسببه من ضرر لخلايا القلب، ومما قد يؤدي إلى سكتة قلبية.
أمراض التروية الدموية > تضيق الشرايين > إقفار معوي

المقالة الرئيسة: إقفار معوي
نقص التروية في الأمعاء يتسبب في التهاب حاد في الأمعاء الأمر الذي قد يسبب نزيفاً حاداً أو قد يتسبب في التهاب وفي بعض الأحيان إنتان أو صدمة إنتانية.
أمراض التروية الدموية > تضيق الشرايين > إقفارات أخرى

أي عضو (تشريح) في جسم الإنسان يمكن أن يعاني من نقص التروية الدموية بسبب انغلاق في الشرايين المؤدية له، ومن الأمثلة على ذلك نقص التروية في الأمعاء وفي الكلية أو القرحة ... الخ.
أمراض التروية الدموية > الصدمة الدورية

المقالة الرئيسة: صدمة (طب)
الصدمة تؤدي إلى هبوط حاد في ضغط الدم مما يؤدي إلى نقص عام في تروية الأعضاء ومن ضمنها الرئة والكلية وغيرهما من الأعضاء الحيوية في جسم الإنسان. نقص التروية بسبب الهبوط الشديد في ضغط الدم يؤدي إلى تغيرات مَرَضِيَّة في هذه الأعضاء، فتنشأ رئة الصدمة وكلية الصدمة ... الخ. استمرار هذه الحالة يؤدي إلى فشل متعدد الأعضاء يودي في الغالب للوفاة.
أمراض التروية الدموية > ارتفاع ضغط النسيج الحيوي

هناك بعض الحالات يرتفع فيها ضغط النسيج الحيوي، هذا يؤدي بدوره إلى إعاقة الترشيح بسبب تلاشي الفرق بين ضغط الدم الشرياني وضغط النسيج، مما يؤثر سلبياً على عملية الانتشار خلال الأوعية الدموية. هناك عدة أسباب لزيادة الضغط النسيجي منها:
أمراض التروية الدموية > ارتفاع ضغط النسيج الحيوي > متلازمة الحيز

المقالة الرئيسة: متلازمة الحيز
عند حدوث ودم عضلي بسبب إصابة ما، أو بسبب حدوث التهاب ما فإن التودم هذا يرفع الضغط في الحيِّز العضلي، ويؤدي إلى ارتفاع الضغط النسيجي بحيث يؤثر سلباً على ارواء العضلات والنسيج، هذا النقص في التروية يؤدي بدوره إلى زيادة التوذم والذي بدوره يقلل من التروية من جديد وهكذا دواليك.
أمراض التروية الدموية > ارتفاع ضغط النسيج الحيوي > خُثار وريدي

في حالة حصول تخثّر وريدي فإن نقل الدم بعيداً عن النسيج الحيوي يتأثر سلبياً بسبب انسداد الوريد، مما يؤدي إلى تحشّر الدم في النسيج مؤدياً لودم في النسيج، مما يرفع الضغط النسيجي، ويؤدي إلى نقص التروية الدموية للنسيج كما هو الحال في متلازمة الحيز.
مراجع

1 2  Physiologe. Deetjen/Speckmann. Schwarzenberg, 1994; S:325-339. ISBN 3-541-11752-4. (بالألمانية)
↑  The Pathophysiology of Brain Ischemia. Marcus E. Raichle, MD, Ann Neurol13:2-10,1983 نسخة محفوظة 19 فبراير 2009 على موقع واي باك مشين.
↑  INTESTINAL ISCHEMIA عن الكلية الأمريكية للمعدة والأمعاء (Originally published in October 2002. Updated by Lawrence J. Brandt, M.D., MACG, FACP in April 2007.) (بالإنجليزية) "نسخة مؤرشفة". مؤرشف من الأصل في 2010-02-13. اطلع عليه بتاريخ 2008-12-26.{{استشهاد ويب}}:  صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link)
↑  Compartment Syndrome, Extremity نقلاً عن صفحة emedicine.com (بتاريخ 26.12.2008) (بالإنجليزية) "نسخة مؤرشفة". مؤرشف من الأصل في 2011-09-04. اطلع عليه بتاريخ 2008-12-26.{{استشهاد ويب}}:  صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link)
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية :  المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)  مكتبة الكونغرس (LCNAF)  مكتبة لاتفيا الوطنية (LNB) 
بوابة تمريض
بوابة طب
بوابة علم الأحياء
بوابة علم وظائف الأعضاء
بوابة غوص
| ع ن علم وظائف التنفس | ع ن علم وظائف التنفس |
| --- | --- |
التنفس:  استنشاق شهيق  زفير  وتيرة التنفس  مقياس التنفس  فاعل بالسطح الرئوي  مطاوعة الرئة  ارتداد مرن  ميل التلاكؤ  مقاومة الطرق التنفسية  قصبي فرط استجابة  تضيق  توسع  تهوية ميكانيكية 
التحكم:  الجسر مركز تنظيم سرعة التنفس  مركز قطع التنفس  النخاع مجموعة تنفسية ظهرية  مجموعة تنفسية بطنية  مستقبلات كيميائية مركزي  طرفي  مستقبلات التمدد الرئوي منعكس هيرنغ-بروار 
سعات الرئة:  سعة حيوية  سعة وظيفية متبقية  حجم مدي  حيز هامد  سعة الإغلاق  ذروة التدفق الزفيري حسابات حجم دقيقة التنفس FEV1/FVC نسبة فحوص وظائف الرئة قياس التنفس مخطاط التحجم مقياس ذروة الجريان غسيل نيتروجين 
الدوران:  الدورة الدموية الصغرى  تضيق الأوعية الرئوية ناقصة التأكسج  تحويلة رئوية 
التفاعلات:  استنشاق (V)  تروية دموية (Q) نسبة الاستنشاق للتروية الدموية  اختبار نسبة التهوية إلى التروية  مناطق الرئة  تبادل الغازات  ضغوط الغازات الرئوية  معادلة الغاز السنخي  تدرج سنخي شرياني  هيموغلوبين  منحنى تفارق الأوكسي هيموغلوبين (تشبع الأكسجين  2,3-BPG  تأثير بور  تأثير هولدين)  أنهيدراز كربوني (زيحان الكلوريد)  أوكسي هيموغلوبين  معامل التنفس  غازات الدم الشرياني  سعة الانتشار (DLCO) 
قصور:  المرتفعات  تسمم بالأكسجين  نقص التأكسج 
العوامل المؤثرة في التروية الدموية على مستوى الشعيرات الدموية.
أمول رفيع الأوراق

| اضغط هنا للاطلاع على كيفية قراءة التصنيف أمول رفيع الأوراق | اضغط هنا للاطلاع على كيفية قراءة التصنيف أمول رفيع الأوراق |
| --- | --- |
 :  
المرتبة التصنيفية: نوع  
التصنيف العلمي : التصنيف العلمي 
النطاق:: حقيقيات النوى
المملكة:: نباتات
العويلم:: النباتات الجنينية
غير مصنف:: حقيقيات الأوراق
غير مصنف:: البذريات
غير مصنف:: كاسيات البذور
الرتبة:: الهليونيات
الفصيلة:: الهليونية
القبيلة:: الأمولاوية
الجنس:: الأمول
النوع:: أمول رفيع الأوراق
الاسم العلمي : الاسم العلمي 
Chlorogalum angustifolium  Kellogg، 1863: Chlorogalum angustifolium  Kellogg، 1863
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
أمول رفيع الأوراق (الاسم العلمي:Chlorogalum angustifolium) هو نوع من النباتات يتبع جنس الأمول من الفصيلة الهليونية.
انظر أيضا

الأمول
مراجع

↑  موقع لائحة النباتات (بالإنكليزية) The Plant List أمول رفيع الأوراق  تاريخ الولوج 11 تشرين ثاني 2016 نسخة محفوظة 16 ديسمبر 2019 على موقع واي باك مشين.
| ع ن أنواع الأمول | ع ن أنواع الأمول |
| --- | --- |
 أمول رفيع الأوراق  أمول كبير الأزهار  أمول صغير الأزهار  أمول بعد ظهري  أمول أرجواني  أمول ليتشتليني :  أمول رفيع الأوراق  أمول كبير الأزهار  أمول صغير الأزهار  أمول بعد ظهري  أمول أرجواني  أمول ليتشتليني 
بوابة علم النبات
بوابة طبيعة
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات الأصنوفة:  المَرفَق العالمي لمعلومات التنوع الحيوي (GBIF): 2772648  قاعدة بيانات نباتات وزارة الزراعة الأمريكية (USDA): CHAN2  قائمة التحقق العالمية لفصائل النباتات المُختارة (WCSPF): 302167  نظام معلومات التصنيف المتكامل (ITIS TSN): 42896  مُعرِّف الحياة النباتية في أمريكا الشمالية (FNA): 242101523  أنا عالم طبيعة (iNaturalist): 48017  الفهرس الدولي لأسماء النباتات (IPNI): 56970-2  موسوعة الحياة (EoL): 1086708  شبكة معلومات الموارد الوراثية (GRIN): 1  المركز الوطني الأمريكي لمعلومات التقانة الحيوية (NCBI): 1247852  قاعدة بيانات قائمة النباتات (PlantList): kew-302167  قاعدة بيانات تربيكوس (Tropicos): 18401601   كلفلورا (Calflora): 2000
كارلوس كيمارايس

| كارلوس كيمارايس | كارلوس كيمارايس | كارلوس كيمارايس | كارلوس كيمارايس | كارلوس كيمارايس |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
|   |   |   |   |   |  |
|  معلومات شخصية   |  معلومات شخصية   |  معلومات شخصية   |  معلومات شخصية   |  معلومات شخصية   |  |
الميلاد: 28 فبراير 1898     لشبونة  
مركز اللعب: حارس مرمى
الجنسية:  البرتغال  
| المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  |  |
| سنوات | فريق | م. | (هـ.) |  |  |
|  | CIF  |  |  |  |  |
| المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    |  |
| 1921–1922 | البرتغال | 2 | (0) |  |  |
| 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . |  |
كارلوس كيمارايس (بالبرتغالية: Carlos Guimarães‏) (28 فبراير 1898 في البرتغال - ) هو لاعب كرة قدم برتغالي في مركز حراسة المرمى. شارك مع منتخب البرتغال لكرة القدم.
مراجع

↑  "معلومات عن كارلوس كيمارايس على موقع footballdatabase.eu". footballdatabase.eu. مؤرشف من الأصل في 2019-12-12.
↑  "معلومات عن كارلوس كيمارايس على موقع eu-football.info". eu-football.info. مؤرشف من الأصل في 2015-02-09.
وصلات خارجية

كارلوس كيمارايس على موقع قاعدة بيانات كرة القدم.إي يو (الإنجليزية)
بوابة أعلام
بوابة البرتغال
بوابة كرة القدم
بوابة لشبونة
فريون

فريون
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
غاز الفريون هو الاسم التجاري لمركبات كيميائية عديدة ووصف عام لمجموعة متنوعة من مركبات الهالوكربون وهي غازات أو سوائل مستقرة وغير قابلة للاشتعال وقليلة السمية  تستخدم بصفة عامة كمواد تبريد. وتشمل مركبات الكربون الكلورية فلورية ومركبات الكربون الهيدروفلورية وكلاهما يسبب استنفاد طبقة الأوزون ويساهم في ظاهرة الاحتباس الحراري. "الفريون" هو الاسم التجاري لمبردات R-12 (ثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان) وR-13B1 (برومو ثلاثي فلورو الميثان) وR-22 (كلورو ثنائي فلورو الميثان) و R-410A و R-502 و R-503 المصنعة من قبل شركة كيمورز  وبالتالي لا يتم استخدامه لتسمية جميع المبردات الخاصة بـ هذا النوع. غاز الفريون تنبعث منه رائحة قوية شبيهة بالأسيتون وهو مكون شائع لمزيل طلاء الأظافر.
يتوفر غاز الفريون في السوق للاستخدام الهندسي والطبي والفني وحتى المنزلي، وأنواعه عديدة ومتنوعة، تتنوع بحسب تنوع الجهاز واستعمالاته. ويعتبر نجاح اكتشافه العلمي واستخداماته المختلفة قائم على الاستفادة من إحدى أهم خصائصه الحيوية، وهي قدرته العالية على امتصاص كميات حرارة كبيرة جداً يكون بحاجتها في تلك اللحظة كي يتحول من الحالة الغازية إلى حالة السيولة من المواد التي يلامسها أثناء تلك العملية -عملية تحوله إلى سائل-، بما يسمى علمياً بكمية الحرارة الكامنة.
ويعود أصل التسمية (فريون Freon) إلى علامة تجارية مسجلة لشركة Chemours، والتي كانت تستخدمها لعدد من منتجات Halocarbon. تركيبة غازات الفريون الكيمائية تطورت وتغيرت مع مرور السنين، بحيث أصبحت مكونات غاز الفريون المستخدم في الأجهزة في القرن الحادي والعشرين مختلفةً عن مكونات غاز الفريون الذي كان مستخدماً في القرن العشرين، حتى لكأنه غاز آخر، ومع ذلك بقي شائعاً استعمال نفس الاسم؛ ونفس المصطلح الدال على نفس الغاز المستخدم للتبريد.
مراحل تطوره وأنواعه

مرت حاجة الإنسان بمراحل كثيرة في حاجته ل تجميد الطعام، حيث بدأ في استعمال الأمونيا
مراحل تطوره وأنواعه > الأمونيا الجافة R717) Anhydrous Ammonia)

تتميز بقدرتها على التحول من غاز إلى سائل عند درجة حرارة 32 مئوية، وبقدرتها على الرجوع من سائل إلى غاز مرة أخرى إذا انخفضت درجة حرارتها عن 32 درجة مئوية. ولا تتجمد إلّا عند درجة حرارة -32 درجة مئوية تحت الصفر، وكانت بداية استعمالها في التطبيقات العملية للتبريد عام 1910م، وتم إنتاج العديد من الأجهزة المنزلية باستخدامها، منها ما كان يعمل على الكهرباء بضاغط Compressor كما هو الحال في القرن الواحد والعشرين، ومنها ما كان يعمل بطريقة بدائية، بحيث يتم إشعال شعلة نار تحت الضاغط Compressor سواء باستعمال شعلة غاز باستخدام أنبوبة الغاز العادية، أو بإشعال شعلة تستمد طاقتها من حوض صغير يتم تعبئته باستمرار بمادة الكاز Kerosene. وكان ذلك مصدر خطر كبير لأن من أكبر عيوب غاز الأمونيا أنه قابل للانفجار. وبالتالي فدرجة خطورته عالية جداً.
مراحل تطوره وأنواعه > ثاني أكسيد الكبريت R-764) Sulfur Dioxide)

وتم اكتشاف هذه المادة عام 1920م، والتي تتمتع بنفس صفات الأمونيا، وبنفس درجات حرارة التحول والتجمد، وتم استعمالها بالفعل لمدة 10 سنوات في ثلاجات المنازل من سنة 1920م-1930م، وذكرت بعض المصادر بأنه تم استخدامها لمدة 40 سنة. ولكن بسبب سميته العالية -لأنه غاز سام جداً واحتمالية تسربه واردة- فقد تم الاستغناء عنه بمجرد الوصول إلى مادة أخرى أفضل منه.
مراحل تطوره وأنواعه > كلوريد الميثيل (CH3CL)

ويرمز له بالرمز R40. اكتشف عام 1921م عن طريق مكتشفه توماس ميدغلي. ومن ثم توالى اكتشاف المزيد من المركبات الكيماوية العضوية
مراحل تطوره وأنواعه > الكلوروفلوروكربونات (CFC’s)

المقالة الرئيسة: كلوروفلوروكربون
مراحل تطوره وأنواعه > الهيدروكلوروفلوروكربونات (HCFC-22)

المقالة الرئيسة: كلورو ثنائي فلورو الميثان
مراحل تطوره وأنواعه > خماسي كلوروفلورو الإيثان

المقالة الرئيسة: كلورو خماسي فلورو الإيثان
مراحل تطوره وأنواعه > ثماني هيدروفلوروكربونات (C4F8)

المقالة الرئيسة: ثماني فلورو حلقي البوتان
رموز استعمالاته

جدول أشهر رموز غاز فريون واستعمالاته
| 0 | 1 |
| --- | --- |
الرمز: استعمالاته
R134a, R22: الثلاجات المنزلية
R134a, R22, R502: المجمدات (الفريزرات) حسب أحجامها وقدراتها يتم استخدام الأنسب لها
R134a: مكيف هواء السيارات
R13, R502: Cryogenic التجارب المعملية في المختبرات المتخصصة
R22: المكيفات (قديماً)
R134a, R22: مكيفات المباني العامة – أحجام صغيرة
R11: مكيفات المباني العامة – أحجام متوسطة وأحجام كبيرة
CO2 (SOLIDكتل كاملة): تجميد الأطعمة بالطريقة المباشرة وبشكل سريع
N2: يُستخدم لانكماش المعادن
R11: للتنظيف ولإزالة الندبات
R500, R501, R502: ضواغط ترددية أقل من درجة -90 درجة مئوية تحت الصفر
كيف يعمل غاز الفريون

يظن البعض أن غاز الفريون هو الذي يَبْـرُد، بمساعدة الكهرباء طبعاً، وهذا خطأ، إذن؛ كيف تتم عملية التبريد:
تم صناعة أجهزة التبريد بطريقة تستغل خواصه الطبيعية، بحيث تجبر غاز الفريون بالتحول من حالة إلى حالة (من الحالة الغازية إلى حالة السيولة، ومن حالة السيولة إلى الحالة الغازية) كلما انتقل من جزء من جسم الجهاز (الثلاجة مثلاً) إلى جزء آخر من الجهاز، من خلال معدات وقطع صناعية صنعت خصيصاً لهذا الغرض، كما يلي:
كيف يعمل غاز الفريون > دورة الغاز داخل الجهاز

1- يقوم الكباس؛ المسمى (الضاغطCompressor)، بضخ الغاز -والذي من المفترض أن يكون سائلاً وهو في داخل الضاغط- مضغوطاً بقوة ضغط عالية داخل الأنابيب، وللتأكد من تحويله جميعه إلى سائل، يضغطه أولاً داخل أنابيب خارجية معرضة للهواء تسمى (الراديتر Radiator) -الاسم العلمي له هو المُكثّف Condenser، ويتم صناعة حجمها وطول أنابيبها حسب كمية الغاز وحجم الجهاز والحيز المراد تبريده. كي تتمكن من تكثيف الغاز وتحويله إلى سائل، حيث أن ميزة هذا الغاز هو أنه يتكثف عند درجة حرارة 32 مئوية (أي يتحول من الحالة الغازية إلى حالة السيولة).
2- يستمر في سيره مضغوطاً من المكثف الخارجي المعرض للهواء المسمى (الراديتر Radiator) إلى داخل أنابيب رفيعة جداً تمسى «كابلري تيوب Capillary Tube».
3- ينتقل غاز الفريون (ويكون سائلاً في هذه الحالة) من خلال «منظم التدفق المُسمى Expansion Valve» وبقوة الضغط ينتقل من هذه الأنابيب الرفيعة إلى أنابيب المُجَمِّد (الفريزرFreezer) -الاسم العلمي له هو المُبَخِّر Evaporator.
4- فيدخل فجأة إلى داخل أنابيب كبيرة الحيز من الداخل، أبرد من الحيز السابق الذي كان فيه، والتي هي هنا أنابيب المبخر Evaporator (الفريزرFreezer)، والتي يساوي حجمها خمسة أضعاف إلى عشرة أضعاف حجم الأنابيب الرفيعة التي كان فيها، وأبرد بكثير من المكثف بسبب قوة الضغط التي كان فيها، فيتحول في هذه اللحظة سائل الفريون إلى بخار (أي يرجع غازاً كما كان)، لأن من خواصه التحول إلى الحالة الغازية في مثل هذه الظروف، وهنا لا بد له من كمية حرارة كافية لمساعدته على تحوله إلى غاز مرة ثانية.
5- وهكذا، وبقوة السحب القادمة من الطرف الآخر من الكباس (الضاغطCompressor)، حيث أن الكباس نفسه له طرفان، كل طرف يخرج منه أنبوب، أحدهما طرف للضغط، ولذلك سُمي الضاغط، والطرف الآخر للسحب، لسحب الغاز الراجع من أنابيب المُجَمِّد (الفريزرFreezer)، وهكذا ينتهي المطاف بغاز الفريون راجعاً إلى داخل الكباس (الضاغط Compressor) مرة ثانية، ولكن على شكل سائل، انظر الرسم التوضيحي المرفق.
كيف يعمل غاز الفريون > كيف يعمل غاز الفريون في تبريد وتجميد الأشياء؟

عند سيره داخل الأنابيب ووصوله منطقة أنابيب المُجَمِّد (الفريزرFreezer) -الاسم العلمي له هو المُبَخِّر Evaporator- عليه أن يتحول من سائل إلى غاز، وعملية تحوله من حالة السيولة إلى حالة البخار (الحالة الغازية) تحتاج إلى كمية كبيرة من الحرارة، وهي من خواصه الكيميائية، ففي هذه اللحظة يأخذ كمية الحرارة اللازمة لعملية التحول الخاصة به من جدران الأنابيب التي يسير بداخلها، وهي هنا طبعاً في هذه الحالة أنابيب المُجَمِّد (الفريزرFreezer)، فيقوم بامتصاص حرارة جدران الأنابيب، وعادة يتم صناعة أنابيب هذا الجزء من الأجهزة التي تحتوي منطقة التجمد أو التبريد الشديد (الفريزرFreezer) عادة من مواد عالية التأثر بالحرارة مثل الألمونيوم الخفيف أو من القصدير المقوى، وأحياناً النحاس، وهذه الأنابيب بدروها تقوم أيضاً بتعويض كمية الحرارة التي أخذها منها غاز الفريون، من محيطها، وطبعاً هنا تنخفض حرارة حيز التبريد أو (الفريزرFreezer) ومحتوياتها وبالتالي تنخفض حرارة الغرفة.
كيف يعمل غاز الفريون > المؤثرات في نجاح عمل غاز الفريون

هنالك عوامل كثيرة تؤثر في سلاسة وسلامة ونجاح عملية تحول غاز الفريون من حالة إلى حالة منها:
1- الفرق بين الضغط الصادر من الكباس (الضاغطCompressor) والسحب من الطرف الثاني منه. وينتج هذا الفرق بسبب خلل في الصمامات مثلاً أو ضعف في تردد الطاقة المزودة للكباس، أو زيادة قلة زيت التبريد الموجود بداخل الكباس عن الحدود المصممة لها. على ألا يزيد هذا الفرق عن 0.25 أي ربع درجة.
2- وجود عائق في خط السحب أو خط الضغط، مثل الأوساخ الناتجة عن بقايا تسريب، لم يتم تنظيف آثارها.
3- انسداد، أو طول، أو قصر، أو انثناء، في الأنابيب الدقيقة، قد يؤثر على حرية تدفق السائل بداخلها.
4- استعمال نوع فريون درجة إزاحته مختلفة عن استطاعة وتصميم الضاغط.
5- سريان الغاز في كل جزء من أجزاء الجهاز وارتباط حجمه بالحيز المصمم له، فلا يجوز تغيير حجم أنابيب بحجم أو نوعية أخرى تكون أقصر أو أكبر من الحيز المحسوب له كمية ونوع الغاز.
6- درجة الحرارة الخارجية المحيطة بالجهاز، وتأثيرها على عمل الضاغط أو المكثف وطريقة تحويل الغاز إلى سائل.
7- تقطع أو تغير في تدفق الفريون وعدم تلاحقه والتحامه داخل الدائرة، مما يؤدي إلى تراكمات داخل جدران أنابيب المبخر (الفريزرFreezer).
8- عطل في المنظم الذي ينظم تدفق السائل من الأنابيب الدقيقة Caplory Tube إلى داخل أنابيب المبخر (الفريزرFreezer).
مراجع خارجية

https://en.wikipedia.org/wiki/Freon
https://books-library.net/files/download-pdf-ebooks.org-1472956185Im6N5.pdf
دورة غاز الفريون داخل الأجهزة
أملاكو المركز (آيت امحمد)

| أملاكو المركز> تقسيم إداري  | أملاكو المركز> تقسيم إداري  |
| --- | --- |
البلد:  المغرب  
الجهة: درعة تافيلالت
الإقليم: الرشيدية
الدائرة: كلميمة
الجماعة القروية: أملاكو
المشيخة: آيت امحمد
السكان : السكان 
التعداد السكاني: 118 نسمة (إحصاء 2004)
  • عدد الأسر: 26
معلومات أخرى : معلومات أخرى 
التوقيت: ت ع م±00:00 (توقيت قياسي)،  وت ع م+01:00 (توقيت صيفي)  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
أملاكو المركز هو دُوَّار يقع بجماعة أملاكو، إقليم الرشيدية، جهة درعة تافيلالت في المملكة المغربية. ينتمي الدوّار لمشيخة آيت امحمد التي تضم 3 دواوير. يقدر عدد سكانه بـ 118 نسمة حسب الإحصاء الرسمي للسكان والسكنى لسنة 2004.
مراجع

1 2   http://www.worldtimezone.com/time-africa24.php. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑  "الإحصاء العام للسكان والسكنى لسنة 2004 (المغرب)" (PDF). المندوبية السامية للتخطيط. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2012-04-23.
وقود مصبوغ

الديزل الأحمر
الوقود المصبوغ

تضاف الأصباغ إلى الوقود، حيث يفرض القانون في بعض الدول وضع صباغ للوقود منخفض الضرائب (المدعوم من قبل الحكومة) لمنع استخدامها في مجالات الغير المخصصة لها. وتطلق تسمية «الوقود مصبوغ» على الوقود الغير الخاضعة للضريبة، بينما يسمى الوقود الخاضع للضريبة «الوقود الأبيض».
المملكة المتحدة

في المملكة المتحدة، «الديزل الأحمر» أو «المازوت الأحمر» هو وقود مصبوغ مخصص للأعمال والمركبات الزراعية المسجلة مثل الجرارات والحفارات والرافعات وغيرها من بعض الآليات التي لا تسير على الطريق مثل القوارب. يتم فرض ضريبة منخفضة على الديزل الأحمر مقارنة بالضريبة المفروضة على الديزل المخصص للمركبات التي تسير على الطرق العامة. ولأن الديزل الأحمر يستخدم على نطاق واسع في المملكة المتحدة لذلك فإن السلطات تقوم بانتظام بعمليات تفتيش للسيارات على الطرق العامة، ويتم فرض غرامات باهظة عند ضبط استخدام غير مصرح به. وبالرغم من ذلك فإنه في بعض الأحيان يتم ضبط واحد من كل خمسة سائقي سيارات يقوم باستخدام الديزل الأحمر.
الوقود المصبوغ في أمريكا الشمالية

تفرض «وكالة حماية البيئة» في الولايات المتحدة الأمريكية استخدام صبغة حمراء لتحديد الوقود عالي الكبريت للاستخدام على الطرق الوعرة. كما تفرض «دائرة الإيرادات الداخلية» استخدام نفس الأصباغ الحمراء، مركزة خمسة أضعاف، على وقود الديزل المعفى من الضرائب مثل زيت التدفئة. وسبب استخدام الصباغ بتركز عال هو لتمكين اكتشاف خلط هذا الوقود مع الوقود العادي. إن الكشف عن استخدام الوقود الأحمر المصبوغ في السيارة العادية تكبد غرامات كبيرة.
غسيل الوقود

يمكن معالجة الوقود لإزالة الصبغة منه وذلك لبيعه بصورة غير مشروعة إلى سائقي السيارات، هو نشاط إجرامي معروف في إيرلندا والمملكة المتحدة. في إيرلندا الشمالية وجمهورية إيرلندا كان يستخدم كوسيلة لجمع الأموال من قبل المنظمات شبه العسكرية غير الشرعية. في عام 2004، اكتشفت الشرطة الايرلندية الشمالية منشأة غير قانوني قادر على إزالة الصبغة من 12 مليون لتر من الوقود سنويا. وفي عام 2009، أغلق مسؤولي الجمارك مصنع قادر على إزالة الصبغة من 6.5 مليون لتر من الوقود سنويا. وفي عام 2011، تم اكتشاف مصنع قادر على معالجة 30 مليون لتر.