stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
محفز كهربائي
المحفزات الكهربائية المتجانسة > الانزيمات

يمكن لبعض الإنزيمات أن تعمل كمحفزات كهربائية. يمكن الاستفادة من إنزيم النيتروجين ،(انزيم نيتروجيناز ) ، وهو إنزيم يحتوي على عنقود MoFe، لتثبيت النيتروجين الجوي ، أي تحويل غاز النيتروجين إلى جزيئات مثل الأمونيا. يؤدي تثبيت البروتين على سطح القطب واستخدام وسيط إلكتروني إلى تحسين كفاءة هذه العملية بشكل كبير. تعتمد فعالية المحفزات الكهربائية الحيوية عمومًا على سهولة نقل الإلكترون بين الموقع النشط للإنزيم وسطح القطب. توفر الإنزيمات الأخرى نظرة ثاقبة لتطوير المحفزات الاصطناعية. على سبيل المثال ألهمت نازعة هيدروجين الفورمات ، وهو إنزيم يحتوي على النيكل، تطوير معقدات اصطناعية ذات هياكل جزيئية مماثلة لاستخدامها في تقليل ثاني أكسيد الكربون. تعد خلايا الوقود الميكروبية طريقة أخرى يمكن من خلالها الاستفادة من الأنظمة البيولوجية في تطبيقات التحفيز الكهربائي. كما تعمل الأنظمة القائمة على الميكروبات على الاستفادة من المسارات الأيضية للكائن الحي بأكمله، بدلاً من نشاط إنزيم معين، مما يعني أنها قادرة على تحفيز نطاق واسع من التفاعلات الكيميائية. يمكن لخلايا الوقود الميكروبية أن تستمد التيار الكهربي من أكسدة الركائز مثل الجلوكوز،  ويمكن الاستفادة منها في عمليات مثل خفض كميات ثاني أكسيد الكربون.
المحفزات الكهربائية غير المتجانسة

المحفز الكهربائي غير المتجانس هو محفز يكون في طور من المادة مختلف عن المواد المتفاعلة، على سبيل المثال، سطح صلب يحفز التفاعل في المحلول. تظهر أعلاه باللون الأخضر أنواع مختلفة من مواد المحفز الكهربائي غير المتجانسة. نظرًا لأن تفاعلات التحفيز الكهربي غير المتجانسة تحتاج إلى نقل إلكترونات بين المحفز الصلب (عادةً فلز) والكهارل، والذي يمكن أن يكون محلولًا سائلًا - ولكن أيضًا بوليمر أو سيراميك قادر على التوصيل الأيوني - فإن ديناميكية التفاعل تعتمد على كل من المحفز والكهارل وكذلك على السطح البيني بينهما. تحدد طبيعة سطح المحفز الكهربائي بعض خصائص التفاعل بما في ذلك معدل التفاعل والانتقائية.
المحفزات الكهربائية غير المتجانسة > المواد الكتلية

يمكن أن يحدث التحفيز الكهربائي على سطح بعض المواد الكتلية، مثل معدن البلاتين. تم استخدام الأسطح المعدنية الكتلية من الذهب لتحلل الميثانول لإنتاج الهيدروجين. يتم إجراء التحليل الكهربائي للماء بشكل تقليدي في أقطاب معدنية خاملة مثل البلاتين أو الإيريديوم. يمكن ضبط نشاط المحفز الكهربي عن طريق تعديل كيميائي، مثل خلط معدنين أو أكثر في سبيكة. ويرجع ذلك إلى التغير في البنية الإلكترونية للسبيكة ، وخاصة في النطاق الإلكتروني d الذي يعتبر المسؤول عن الخواص التحفيزية للمعادن النبيلة.
المحفزات الكهربائية غير المتجانسة > المواد النانوية > الجسيمات النانوية

لقد ثبت أن مجموعة متنوعة من مواد الجسيمات النانوية تعزز التفاعلات الكهروكيميائية المختلفة،  على الرغم من أنه لم يتم تسويق أي منها. يمكن ضبط هذه المحفزات يبعا لحجمها وشكلها، بالإضافة إلى ضغطها السطحي.
يمكن أيضا تحقيق معدلات تفاعل أعلى من خلال التحكم الدقيق في ترتيب الذرات السطحية: في الواقع، في الأنظمة النانوية، يكون عدد مواقع التفاعل المتاحة أكثر من مساحة السطح المكشوفة في تقدير نشاط التحفيز الكهربائي. المواقع هي المواضع التي يمكن أن يحدث فيها التفاعل؛ يعتمد حدوث تفاعل في موقع معين على التركيب الإلكتروني للمحفز، والذي يحدد طاقة الامتزاز للمواد المتفاعلة بالإضافة إلى العديد من المتغيرات الأخرى التي لم يتم توضيحها بالكامل حتى الآن.
وفقًا لنموذج TSK ، يمكن تصنيف ذرات سطح المحفز إلى ذرات مدرجة أو سلمية أو ملتوية وفقًا لموقعها، وتتميز كل منها برقم تنسيق مختلف. من حيث المبدأ، تميل الذرات ذات رقم التنسيق الأقل (وجود اختلالات في البنية والعيوب) إلى أن تكون أكثر تفاعلية، وبالتالي تمتز المواد المتفاعلة بسهولة أكبر: قد يؤدي هذا إلى تعزيز الحركية ولكن قد يؤدي أيضًا إلى خفضها إذا لم تكن الأنواع الممتزة هي المادة المتفاعلة، وبالتالي تعمل على تعطيل المحفز. إن التقدم في تكنولوجيا النانو يجعل من الممكن إجراء هندسة سطحية للمحفز بحيث تتعرض بعض المستويات البلورية المرغوبة فقط للمواد المتفاعلة، مما يزيد من عدد مواقع التفاعل الفعالة للتفاعل المطلوب.
حتى الآن، لا يمكن صياغة آلية الاعتماد على سطح المحفز بشكل عام نظرًا لأن كل تأثير سطحي يكون بشدة محددًا بخاصية التفاعل. تم اقتراح بعض تصنيفات التفاعلات بناءً على اعتمادها السطحي  ولكن لا يزال هناك العديد من الاستثناءات التي لا تدخل في هذه التصنيفات.
المحفزات الكهربائية غير المتجانسة > المواد النانوية > الجسيمات النانوية > تأثير حجم الجسيمات

أدى الاهتمام بتخفيض تكاليف المحفز للعمليات الكهروكيميائية قدر الإمكان إلى استخدام مساحيق المحفز الدقيقة حيث أن مساحة السطح المحددة تزداد مع تصغير حجم الجسيمات. على سبيل المثال، يعتمد تصميم خلايا الوقود والمحللات الكهربائية الأكثر شيوعًا على غشاء بوليمري مشحون في جسيمات البلاتين النانوية كمحفز كهربائي (فيما يسمى بالبلاتين الأسود ).
على الرغم من أن نسبة مساحة السطح إلى حجم الجسيمات تعتبر بشكل شائع هي المعلمة الرئيسية التي تربط حجم المحفز الكهربائي بنشاطه، إلا أنه لفهم تأثير حجم الجسيمات، يجب أخذ العديد من الظواهر الأخرى في الاعتبار:
شكل التوازن : لأي حجم معين من الجسيمات النانوية، هناك شكل توازن معين يحدد بالضبط مستوياتها البلورية
العدد النسبي لمواقع التفاعل : يتوافق حجم الجسيمات النانوية مع عدد معين من الذرات السطحية وبعضها فقط يستضيف موقع التفاعل
البنية الإلكترونية : تحت حجم معين تتغير وظيفة عمل الجسيمات النانوية وتتلاشى بنية نطاقها النشط
العيوب : الشبكة البلورية للجسيمات النانوية الصغيرة تكون مثالية؛ وبالتالي، فإن التفاعلات المعززة بالعيوب حيث تتباطأ مواقع التفاعل مع انخفاض حجم الجسيمات
الاستقرار : تميل الجسيمات النانوية الصغيرة إلى فقدان كتلتها بسبب انتشار ذراتها نحو جزيئات أكبر، وفقًا لظاهرة نضج أوستفالد .
عوامل التغطية : من أجل تثبيت الجسيمات النانوية، من الضروري وجود طبقة تغطية، وبالتالي فإن جزءًا من سطحها يكون غير متاح للمواد المتفاعلة
الدعم : غالبًا ما يتم تثبيت الجسيمات النانوية على دعامة من أجل البقاء في مكانها، وبالتالي لا يكون جزء من سطحها متاحًا للمواد المتفاعلة.
المحفزات الكهربائية غير المتجانسة > المواد النانوية > المواد المعتمدة على الكربون

يمكن استخدام أنابيب الكربون النانوية والمواد المعتمدة على الجرافين كمحفزات كهربائية. إن الأسطح الكربونية للجرافين وأنابيب الكربون النانوية مناسبة تمامًا لامتصاص العديد من الأنواع الكيميائية، والتي يمكن أن تعزز تفاعلات تحفيزية كهربائية معينة. بالإضافة إلى ذلك، فإن موصليتها تعني أنها مواد إلكترودات (أقطاب كهربية) جيدة. تتمتع الأنابيب النانوية الكربونية بمساحة سطحية عالية جدًا، مما يزيد من المواقع السطحية التي يمكن أن تحدث فيها التحولات الكهروكيميائية. يمكن أن يعمل الجرافين أيضًا كمنصة لبناء المركبات باستخدام أنواع أخرى من المواد النانوية مثل المحفزات ذات الذرة الواحدة. بسبب موصليتها، يمكن للمواد المعتمدة على الكربون أن تحل محل الأقطاب الكهربائية المعدنية لإجراء التحفيز الكهربائي الخالي من المعادن.
المحفزات الكهربائية غير المتجانسة > المواد النانوية > مواد الإطار

يمكن استخدام الأطر المعدنية العضوية (MOFs) ، وخاصة الأطر الموصلة، كمحفزات كهربائية لعمليات مثل تقليل ثاني أكسيد الكربون وانشطار الماء . توفر الأطر العضوية المعدنية مواقع نشطة محتملة في كل من المراكز المعدنية ومواقع الروابط العضوية. ويمكن أيضًا تشغيلها أو تغليف بمواد أخرى مثل الجسيمات النانوية. ويمكن أيضًا دمج الأطر العضوية المعدنية مع مواد قائمة على الكربون لتكوين محفزات كهربائية. يمكن أيضًا استخدام الأطر العضوية التساهمية (COFs) ، خاصة تلك التي تحتوي على معادن، كمحفزات كهربائية. أظهرت COFs المبنية من بورفيرينات الكوبالت القدرة على تقليل ثاني أكسيد الكربون إلى أول أكسيد الكربون.
ومع ذلك، فمن المعروف أن العديد من الأطر العضوية المعدنية يكون غير مستقر في الظروف الكيميائية والكهروكيميائية، مما يجعل من الصعب معرفة ما إذا كانت الأطر العضوية المعدنية هي في الواقع محفزات أم محفزات مبدئية . تحتاج المواقع النشطة الحقيقية للأطر العضوية المعدنية إلى دراسة وتحليل شامل أثناء التحفيز الكهربائي.
بحث حول التحفيز الكهربائي > انقسام الماء / إنتاج الهيدروجين

ويمكن الجمع بين الهيدروجين والأكسجين من خلال استخدام خلية الوقود. في هذه العملية، يتم تقسيم التفاعل إلى نصفين من التفاعلات التي تحدث عند أقطاب كهربائية منفصلة. في هذه الحالة يتم تحويل طاقة التفاعل مباشرة إلى كهرباء. يمكن الحصول على طاقة مفيدة من الحرارة لهذا التفاعل من خلال محرك احتراق داخلي بكفاءة عليا تصل إلى 60% (عند نسبة ضغط 10 ونسبة حرارة نوعية 1.4) بناءً على دورة أوتو في الديناميكية الحرارية. ومن الممكن أيضًا دمج الهيدروجين والأكسجين من خلال آلية الأكسدة والاختزال كما في حالة خلية الوقود . في هذه العملية، يتم تقسيم التفاعل إلى نصفين من التفاعلات التي تحدث عند أقطاب كهربائية منفصلة. في هذه الحالة يتم تحويل طاقة التفاعل مباشرة إلى كهرباء.
تعرّف إمكانات التخفيض القياسية للهيدروجين على أنها 0V (فولت صفر) ، ويشار إليها كثيرًا باسم قطب الهيدروجين القياسي (SHE).
| نصف تفاعل | جهد (كمون)  الأختزال Eored (V) |
| --- | --- |
2H + + 2e − → H 2 (ز): ≡ 0
O2(g) + 4H+ + 4e− → 2H2O(l): +1.23
يمكن تعزيز تفاعل انتاج الهيدروجين HER  بواسطة العديد من المحفزات.
بحث حول التحفيز الكهربائي > إختزال ثاني أكسيد الكربون

لا يتم استخدام التحفيز الكهربائي لاختزال ثاني أكسيد الكربون تجاريًا ولكنه يظل موضوعًا للبحث. إن تحويل ثاني أكسيد الكربون إلى منتجات قابلة للاستخدام يشكل وسيلة محتملة لمكافحة تغير المناخ . يمكن أن تعمل المحفزات الكهربائية على تعزيز اختزال ثاني أكسيد الكربون إلى ميثانول وغيره من الوقود والمواد الكيميائية المفيدة. إن منتجات اختزال ثاني أكسيد الكربون الأكثر قيمة هي تلك التي تحتوي على محتوى طاقة أعلى، مما يعني أنه يمكن إعادة استخدامها كوقود. وبذلك يركز تطوير المحفز على إنتاج منتجات مثل الميثان والميثانول. تم استخدام محفزات متجانسة، مثل الإنزيمات  ومعقدات التنسيق الاصطناعية  لهذا الغرض. تمت أيضًا دراسة مجموعة متنوعة من المواد النانوية لتقليل ثاني أكسيد الكربون، بما في ذلك المواد المعتمدة على الكربون والمواد الهيكلية.
بحث حول التحفيز الكهربائي > خلايا الوقود التي تعمل بالإيثانول

يمكن أن تتحلل المحاليل المائية للميثانول إلى غاز هيدروجين ثاني أكسيد الكربون وماء. على الرغم من أن هذه العملية مفضلة من الناحية الديناميكية الحرارية، إلا أن حاجز التنشيط مرتفع للغاية، لذلك لا يتم ملاحظة هذا التفاعل عادةً في الممارسة العملية. ومع ذلك، يمكن للمحفزات الكهربائية تسريع هذا التفاعل بشكل كبير، مما يجعل الميثانول طريقًا محتملاً لتخزين الهيدروجين لخلايا الوقود. لقد ثبت أن المحفزات الكهربائية مثل الذهب والبلاتين والمواد المختلفة المعتمدة على الكربون تحفز هذه العملية بشكل فعال. يمكن لمحفز كهربائي من البلاتين والروديوم على جسيمات نانوية من ثاني أكسيد القصدير المدعومة بالكربون أن يكسر روابط الكربون في درجة حرارة الغرفة مع ثاني أكسيد الكربون فقط كمنتج ثانوي، بحيث يمكن أكسدة الإيثانول إلى أيونات الهيدروجين والإلكترونات الضرورية اللازمة لتوليد الكهرباء.
بحث حول التحفيز الكهربائي > التوليف الكيميائي

تُستخدم المحفزات الكهربائية لتعزيز بعض التفاعلات الكيميائية للحصول على منتجات اصطناعية. أظهر الجرافين و أكاسيد الجرافين نتائج واعدة كمواد تحفيزية كهربية للتوليف. تتمتع طرق التحفيز الكهربائي أيضًا بإمكانية تصنيع البوليمر. يمكن إجراء تفاعلات تخليق التحفيز الكهربائي تحت ظروف تيار ثابت، أو جهد ثابت، أو جهد خلية ثابت، حسب حجم التفاعل والغرض منه.
بحث حول التحفيز الكهربائي > عمليات الأكسدة المتقدمة في معالجة المياه

تتطلب أنظمة معالجة المياه في كثير من الأحيان تحلل المركبات الخطرة. يُطلق على عمليات المعالجة هذه اسم عمليات الأكسدة المتقدمة ، وهي أساسية في تدمير المنتجات الثانوية الناتجة عن التطهير والمبيدات الحشرية والمركبات الخطرة الأخرى. هناك جهد ناشئ لتمكين هذه العمليات من تدمير المركبات الأكثر عنادًا، وخاصة PFAS
للقراءة الإضافية

Valenti، G.؛ Boni، A.؛ Melchionna، M.؛ Cargnello، M.؛ Nasi، L.؛ Bertoli، G.؛ Gorte، R. J.؛ Marcaccio، M.؛ Rapino، S. (2016). "Co-axial heterostructures integrating palladium/titanium dioxide with carbon nanotubes for efficient electrocatalytic hydrogen evolution". Nature Communications. ج. 7: 13549. Bibcode:2016NatCo...713549V. DOI:10.1038/ncomms13549. PMC:5159813. PMID:27941752.
أنظر أيضا

الكيمياء الكهربائية
التحفيز
التحليل الكهربائي للماء
تفاعل انتاج الهيدروجين
الخلية الغشائية المستخدمة في التحليل الكهربائي للمحلول الملحي. عند الأنود ( A ) ، يتأكسد الكلوريد (Cl- ) إلى الكلور. يسمح الغشاء الانتقائي للأيونات ( B ) للأيون Na+ بالتدفق بحرية عبره، ولكنه يمنع الأنيونات مثل الهيدروكسيد (OH- ) والكلوريد من الانتشار عبرها. عند الكاثود ( C )، يتم اختزال الماء إلى هيدروكسيد وغاز الهيدروجين. هذه العملية هي التحليل الكهربائي لمحلول مائي من كلوريد الصوديوم إلى منتجات مفيدة صناعيا مثل هيدروكسيد الصوديوم وغاز الكلور.
مخطط الطاقة المحتملة للتفاعل مع وبدون محفز. يعمل المحفز على زيادة معدل التفاعل عن طريق خفض طاقة التنشيط للتفاعل دون استهلاكها في التفاعل. يعمل المحفز الكهربي على خفض طاقة التنشيط للتفاعل الكهروكيميائي، وغالبًا ما يؤدي إلى خفض الكمون الكهربائي التي يحدث عندها التفاعل (أحمر).
أنواع مواد المحفزات الكهربائية، بما في ذلك المحفزات الكهربائية المتجانسة وغير المتجانسة.
أمثلة على معقدات المعادن الانتقالية التي تعمل كمحفزات كهربائية متجانسة.
فرق الكثافة الإلكترونية لذرة الكلور Cl الممتزة على سطح Cu(111) الذي تم الحصول عليه حسابيا من خلال محاكاة DFT .
مثال على تأثير حجم الجسيم: يعتمد عدد مواقع التفاعل بأنواعها المختلفة على حجم الجسيم. في نموذج الجسيمات النانوية الأربعة FCC هذا، يكون موقع العقد بين المسنويين البلوريين (111) و(100) مستوى (رقم التنسيق 6، ممثلًا بكرات ذهبية اللون) هو 24 لجميع الجسيمات النانوية الأربعة المختلفة، بينما يختلف عدد المواقع السطحية الأخرى.
رسم تخطيطي لخلية وقود الهيدروجين. لتزويد الهيدروجين، يتم استخدام تقسيم الماء بالتحفيز الكهربائي بشكل شائع.
علم النفس الاجتماعي (علم الاجتماع)

هذه المقالة عن مفهوم علم النفس الاجتماعي في مجال علم الاجتماع. لمفهوم علم النفس الاجتماعي في مجال علم النفس، طالع علم النفس الاجتماعي.
في علم الاجتماع، علم النفس الاجتماعي كما يُعرف باسم علم النفس الاجتماعي السوسيولوجي أو علم الاجتماع الصغروي، هو حقل من حقول علم الاجتماع يتعامل مع الأفعال الاجتماعية وعلاقة الشخصية والقيم والعقل بالبنية الاجتماعية والثقافة. يناقش علم النفس الاجتماعي ضمن مواضيعه الرئيسة الحالة الاجتماعية والسلطة البنيوية والتغير الاجتماعي الثقافي والتفاوت الاجتماعي والتحامل والقيادة والدينامية الجماعية والتبادل الاجتماعي وصراع الجماعة والمعلومات المؤثرة والإدارة وبنية المحادثات والتنشئة الاجتماعية والبنائية الاجتماعية والمعايير الاجتماعية والانحراف والهوية والأدوار الاجتماعية والعمل العاطفي. يقوم علم النفس الاجتماعي بصورة أساسية على استطلاعات الرأي البسيطة والملاحظات الميدانية والدراسات المقالية والتجارب الميدانية والتجارب المحكمة.
التاريخ

ولد علم النفس الاجتماعي السوسيولوجي في عام 1902 بالدراسة الفارقة التي أجراها عالم الاجتماع تشارليز هارتون كولي، بعنوان الطبيعة البشرية والرتبة الاجتماعية، الذي قدم فيه كولي مفهوم «النفس المرئية». ظهر أول كتاب دراسي في علم النفس الاجتماعي في عام 1908 من تأليف عالم الاجتماع إدوارد ألسورث روس. انشأت «سوسيوميتري» أول مجلة مختصة بهذا المجال على يد جاكوب إل. مورينو في عام 1937. تغير اسم تلك المجلة إلى علم النفس الاجتماعي في عام 1978، وإلى علم النفس الاجتماعي ربع السنوية في عام 1979.
ساهم ويليام آيزاك توماس في عشرينيات القرن الماضي بمفهوم تعريف الموقف، وهو افتراض صار ركيزة أساسية في علم الاجتماع وعلم النفس الاجتماعي السوسيولوجي: «إذا عرّف الإنسان موقفًا ما بأنه حقيقي، سيكون حقيقيًا فيه».
نشأت واحدة من أهم النظريات الحالية في هذا المجال على يد عالم الاجتماع والفيلسوف جورج هربرت ميد في جامعة شيكاغو منذ 1894 وما تلاها. يُنسب إلى ميد صياغة نظرية التفاعل الرمزي. ويُنسب لزميله في جامعة شيكاغو هربرت بلامر صك المصطلح الخاص بهذا الإطار في 1937.
طور عالم الاجتماع تالكوت بارسونز، في جامعة هارفارد منذ عام 1927 وما تلاها، نظرية الفعل السبراني، التي كيّفها تلميذ وزميل بارسونز روبرت فريد بيلز على مجموعات البحث الصغيرة، ما أنتج ترسانة من الدراسات الاستطلاعية للتفاعل الاجتماعي في مجموعات باستخدام سلوكيات بيلز، وعملية تحليل التفاعل. خلال مدة عمله في هارفارد التي استمرت نحو 41 عامًا، استطاع بيلز من تأهيل مجموعة متميزة من علماء النفس الاجتماعيين المهتمين بالعمليات الجماعية وغيرها من مواضيع علم النفس الاجتماعي السوسيولوجي.
الأطر الرئيسة > التفاعلية الرمزية

نشأت نظرية التفاعل الرمزي الحالية من أفكار جورج هربرت ميد وماكس فيبر. تتشكل المعاني في هذا الإطار النظري أثناء التفاعل الاجتماعي، ومن ثم تؤثر تلك المعاني على عملية التفاعل الاجتماعي نفسها. يرى الكثيرون من منظري التفاعلية الرمزية أن الذات هي معنى محض تبنيه العلاقات الاجتماعية، وتؤثر هذه الذات بدورها على العلاقات الاجتماعية.
تحصل المدرسة البنيوية من التفاعلية الرمزية على المعرفة من الثقافة الكبروية واللغة الطبيعية والمؤسسات الاجتماعية والمنظمة لشرح الأنماط الدائمة للتفاعل الاجتماعي وعلم النفس وتطبيقها على المستوى الصغروي، لفحص هذه الشؤون بالوسائل الكمية. يشمل التراث البحثي لهذه النظرية نظريات الهوية ونظرية التأثير والتحكم. تركز كلا من نظرية الهوية ونظرية التأثير والتحكم على تحكم الأفعال بالحالات العقلية، لإيضاح الجانب السبراني من المقاربة، الظاهر في كتابات ميد. توفر نظرية التأثير والتحكم نموذجًا نظريًا لنظرية الأدوار ونظرية الوصم.
نشأت التفاعلية الرمزية من جامعة شيكاغو. تعتبر تلك النظرية أن المعاني الكامنة خلف التفاعلات الاجتماعية موضوعة وإبداعية وسائلة وربما تكون تنافسية. يستخدم باحثو تلك النظرية منهجية كمية إثنية. أُسست مجلة التفاعل الرمزي في عام 1977 في جمعية الدراسة والتفاعل الرمزي باعتبارها المعبر المركزي عن البحث التجريبي والدراسات المفاهيمية التي ينتجها الدارسون في هذا الحقل.
يفهم منظرو التفاعلية الرمزية ما بعد الحداثيين مفاهيم الذات والهوية على أنها مجزأة ووهمية، ويرون أن محاولة التنظير تشبه السرديات الكبرى بلا أي سلطة فائقة عن أي محادثة أخرى.
الأطر الرئيسة > نظرية التبادل الاجتماعي

تؤكد نظرية التبادل الاجتماعي على فكرة أن الفعل الاجتماعي يقع نتيجة اختيارات شخصية من أجل رفع الفوائد وتقليل التكاليف. تُعتبر أطروحة «مقارنة البدائل» من المكونات الرئيسة لهذه النظرية؛ وهي شعور الفاعل بأفضل بديل من البدائل المطروحة (اختيار يضمن أقصى الفوائد وأقل التكاليف).
يتشارك كثيرون من منظري هذه النظرية سمات نظريات اقتصادية كلاسيكية مثل نظرية الاختيار العقلاني. تختلف نظريات التبادل الاجتماعي عن النظريات الاقتصادية الكلاسيكية في أنها تصيغ تنبؤات حول العلاقات بين الأشخاص، وليس تقييم البضائع فقط. فمثلًا تُستخدم نظريات التبادل الاجتماعي للتنبؤ بالسلوك البشري في العلاقات الرومانسية بأخذ شعور كلٍ من الطرفين عن التكاليف في الاعتبار (مثل الاعتماد الاقتصادي وهشاشة العلاقة) والفوائد كذلك (مثل الانجذاب والكيمياء والتعلق)، والمقارنة بينها وبين البدائل المطروحة (إذا أتيح أي شريك محتمل آخر).
الأطر الرئيسة > نظرية سمات الرتبة الاجتماعية ونظرية التطلعات

تفترض نظرية التطلعات والنظرية الناشئة عنها «نظرية سمات الرتبة الاجتماعية» أن الأفراد يستخدمون المعلومات الاجتماعية لبناء التوقعات أو التطلعات عن أنفسهم والآخرين. تستخدم المجموعات قوالب جاهزة حول المنافسة لمحاولة تحديد من ستكون له الغلبة والمهارة في مهمة معينة، وأي المجموعات جديرة بمكانتها الاجتماعية حتى تنصت إليها تلك المجموعة.  يستخدم أعضاء المجموعة القدرات المعروفة في المهمة المطروحة، العضوية في فئة اجتماعية معينة (العرق، الجندر، العمر، التعليم، ...إلخ)، والسلوكيات السائدة (النظرات ومعدل الحديث والمقاطعات ...إلخ) لتحديد القدرة النسبية لأحد الأفراد وإيكال المهمة تبعًا لذلك. وبينما لا تفيد السلوكيات السائدة اجتماعيًا أو الانتماء لأحد الأعراق في قدرة فعلية بصورة مباشرة، ولكن المعتقدات الثقافية الضمنية حول القيمة الاجتماعية النسبية لأعضاء مجموعة ما تجعل الأشخاص «يتصرفون كأنهم» يعتقدون أن إسهامات البعض مفيدة عن غيرهم. وعلى كلٍ، تُستخدم تلك النظرية لشرح صعود واستمرار وتفعيل التراتبية الاجتماعية.
الأطر الرئيسة > البنية الاجتماعية والشخصية

تتعامل وجهة النظر البحثية تلك مع العلاقات بين الأنظمة الاجتماعية الواسعة والسلوكيات الفردية والأحوال العقلية مثل الشعور والقيم والنزعات والقدرات العقلية. يركز بعض الباحثين على قضايا الصحة وكيف تقدم الشبكات الاجتماعية يد العون للمستضعف. يتعامل خط آخر من خطوط البحث مع كيفية تأثير التعليم والوظيفة وغيرها من مكونات الطبقة الاجتماعية على القيم. تقيم بعض الدراسات الاختلافات العاطفية، خاصة السعادة والاغتراب والغضب، بين الأفراد في المواقع البنائية المختلفة.
الأطر الرئيسة > التأثير الاجتماعي

التأثير الاجتماعي أحد العوامل في الحياة اليومية للأفراد. يحدث التأثير الاجتماعي عندما تتأثر أفكار أو أفعال أو مشاعر أحد الأفراد بغيره. إنها طريقة للتفاعل تؤثر على سلوكيات الأفراد وقد تحدث في المجموعة الواحدة أو بين المجموعات. إنها عملية جوهرية تؤثر على التنشئة الاجتماعية والانصياع الاجتماعي والقيادة والتغير الاجتماعي.
الأطر الرئيسة > مسرح العرائس

يهدف أحد الجوانب الأخرى لعلم الاجتماع الصغروي إلى التركيز على السلوك الفردي في التركيب الاجتماعي. يدعي أحد الباحثين البارزين في المجال، إرفنغ غوفمان، أن البشر يميلون للاعتقاد أنهم ممثلون في مسرح. يشرح غوفمان نظريته في كتابه «تمثيل الذات في الحياة اليومية». ونتيجة ذلك حسب غوفمان أن الأفراد سيستمرون في أفعالهم بناءً على رد الفعل المتوقع من «الجمهور»، أو الأفراد الآخرين الذين يتحدثون إليهم. وكما يحدث في المسرحية، يرى غوفمان أن هناك قواعد للحوار والتواصل؛ لإظهار الثقة والصدق وتجنب الانشقاقات التي تُعرف بالمواقف المحرجة. أي خروقات لهذه القواعد يحيل المواقف الاجتماعية إلى مواقف محرجة.
الأطر الرئيسة > العمليات الجماعية

من وجهة النظر السوسيولوجية، يدرس أكاديميو نظرية العمليات الاجتماعية كيفية تأثير السلطة والمكانة والعدالة والشرعية على بنية وتفاعل المجموعات. يدرس الأكاديميون كيف يؤثر نوع وجودة التفاعلات التي تحدث بين أفراد الجماعات على أعضاء هذه المجموعات. نشأ ذلك المجال البحثي على يد المنظر الاجتماعي الألماني جورج سيمل. تتكون الثنائيات من تفاعلات بين فردين، بينما تتكون الثلاثيات من تفاعلات بين ثلاثة أشخاص، والاختلاف بينهما أن مغادرة أحد الفردين من الثنائيات يذيب بنية هذه المجموعة، لكن الأمر لا ينطبق على مغادرة أحد الأفراد للثلاثيات. يشير الاختلاف بين هذين النوعين إلى الطبيعة الجوهرية لحجم المجموعة، فإضافة أي فرد للمجموعة يزيد من استقرارها، ولكنه يقلل من الحميمية بين أفرادها. تتميز المجموعات أيضًا بناءً على كيفية معرفة أعضائها لبعضهم وسبب تلك المعرفة، وهذا يقسم المجموعات إلى مجموعات أولية تتكون من الأصدقاء المقربين والعائلة المتجمعين مع بعضهم بروابط عاطفية، والمجموعات الثانوية المتكونة من زملاء العمل وزملاء الدراسة ...إلخ المجتمعين مع بعضهم بروابط أداتية، والمجموعات المرجعية المتكونة من أفراد لا يعرفون بعضهم شخصيًا ولا يتفاعلون بالضرورة ولكنهم يستخدمون بعضهم كمعايير للمقارنة واستخلاص السلوكيات اللائقة. يدرس الباحثون عمليات الجماعة والتفاعلات بين الجماعات، مثل حالة تجربة لصوص الكهف لمظفر شريف.
مراجع

↑  Bales, Robert Freed (1950), Interaction Process Analysis, New York: Addison-Wesley. Some studies using the method are included in Hare, A. Paul, Edgar F. Borgatta, & R. F. Bales (1955), Small Groups: Studies in Social Interaction, New York: Alfred A. Knopf.
↑  See the list of Bales' students at pages 332-3 of R. F. Bales (1999), Social Interaction Systems: Theory and Measurement, New Brunswick, NJ: Transaction.
↑  Heise, David R. (1979). Understanding Events: Affect and the Construction of Social Action, New York: Cambridge University Press. MacKinnon, N. J. (1994). Symbolic Interactionism as Affect Control, Albany, NY, State University of New York Press. Heise, D. R. (2007). Expressive Orider: Confirming Sentiments in Social Actions, New York, Springer.
↑  Miller, Dan E. (2011). "Toward a Theory of Interaction: The Iowa School," Symbolic Interaction 34: 340-348.
↑  Ridgeway، Cecilia L. (2014). "Why Status Matters for Inequality". American Sociological Review. ج. 79 ع. 1: 1–16. DOI:10.1177/0003122413515997.
↑  McLeod, Jane D. and Kathryn J. Lively (2003). “Social Structure and Personality.” Pp. 77-102 in Handbook of Social Psychology edited by J. DeLamater. New York: Kluwer/Plenum.
↑  Smith, J. R., Louis, W. R., & Schultz, P. W. (2011). Introduction: Social influence in action. Group Processes & GP Intergroup Relations, 14(5), 599–603.
↑  Your Name Here. "Goffman: PSEL". Soc.duke.edu. مؤرشف من الأصل في 2019-04-27. اطلع عليه بتاريخ 2012-11-27.
بوابة علم الاجتماع
بوابة علم النفس
375

| 0 | 1 |
| --- | --- |
ألفية:: ألفية 1
قرون:: القرن 3 – القرن 4 – القرن 5
عقود::  عقد 340  عقد 350  عقد 360  – عقد 370 –  عقد 380  عقد 390  عقد 400 
سنين:: 372 373 374 – 375 – 376 377 378
| 0 | 1 |
| --- | --- |
تقويم ميلادي: 375 CCCLXXV
تقويم هجري: 255 ق هـ – 254 ق هـ
تقويم هجري شمسي: 247 BP – 246 BP
تقويم أمازيغي: 1325
من بداية روما: 1128
تقويم سرياني: 5125
تقويم بنغالي: −218
تقويم بوذي: 919
تقويم بورمي: −263
تقويم بيزنطي: 5883–5884
تقويم صيني: 甲戌年 (الكلب الخشبي) 3071 أو 3011     — إلى — 乙亥年 (الخنزير الخشبي) 3072 أو 3012
تقويم قبطي: 91–92
تقويم ديسكوردي: 1541
تقويم إثيوبي: 367–368
تقويم عبري: 4135–4136
تقويمات هندية: 
 - بيكرم سامفات: 431–432
 - شاكا سامفات: 297–298
 - كالي يوغا: 3476–3477
تقويم هولوسين: 10375
تقويم إيراني: 247 BP – 246 BP
تقويم يولياني: 375 CCCLXXV
تقويم كوري: 2708
تقويم مينغوو: 1537 قبل إعلان جمهورية الصين 民前1537年
تقويم سلوقي: 686/687 AG
تقويم تايلندي: 917–918
هذا الصندوق:  اعرض ناقش : هذا الصندوق:  اعرض ناقش 
سنة 375 م (بالأرقام الرومانية: CCCLXXV) كانت سنة بسيطة تبدأ يوم الخميس (الرابط يظهر نموذج الجدول الزمني الكامل للسنة) من التقويم اليولياني. بدأت تسمية السنة ب375 منذ العصور الوسطى المبكرة، عندما أصبح تقويم أنو دوميني هو الأسلوب السائد في أوروبا لتسمية السنوات.
وفيات

طالع أيضًا: تصنيف:وفيات 375
غنتشوغو ملك بايكتشي
فالنتينيان الأول إمبراطور روماني
مراجع

↑  Joan Mervyn Hussey (1957). The Cambridge medieval history. CUP Archive.
↑  The Cambridge ancient history. The late Empire, A.D. 337-425. Cambridge University Press. ج. 13. 1998. ISBN:9780521302005.
↑  J. den Boeft (2007). Ammianus after Julian : the reign of Valentinian and Valens in Books 26-31 of the Res Gestae. BRILL. ISBN:9789004162129.
بوابة تقويم
بوابة حضارات قديمة
بوابة زمن