stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
حاسوب محمول لكل طفل
الانتقادات > الجدل بشأن النهج

خلال مؤتمر القمة العالمي لمجتمع المعلومات التي عقدته الأمم المتحدة في تونس في الفترة من 16-18 نوفمبر 2005، أعرب عدد من المسؤولين الأفارقة، أبرزهم مارت دانسوخو من الكاميرون ومحمد ديوب من مالي، عن شكوكهم تجاه دوافع مشروع المحمول لكل طفل، إذ اعتبروا أن المشروع كان يستخدم عقلية أميركية مفرطة تقدم حلول لمشاكل لا تنطبق على المواطن الأفريقي على وجه التحديد. وقال دانسوخو أن أولويات المشروع في غير محله، مشيرًا إلى أن المياه الصالحة للشرب والمدارس أكثر أهمية بالنسبة للمرأة الأفريقية والتي لن يكون لديها الوقت لاستخدام أجهزة الكمبيوتر للبحث عن محاصيل جديدة لزراعتها. كما هاجم ديوب، من جهته، تحديدًا المشروع بأنه محاولة لاستغلال حكومات الدول الفقيرة عن طريق جعلها تدفع مئات الملايين من أجل الآلات.
أما لي فلسنتن، مهندس الكمبيوتر الذي لعب دورًا مركزيًا في تطوير الكمبيوتر الشخصي، فقد انتقد مركزية قرار التصميم والتوزيع، والذي وصفه بالإمبريالي.
جون وود، مؤسس غرفة للقراءة (Room to Read)، شدد على توفير المقدرة على تحمل التكاليف في مقابل التقنية العالية. مع أنه من محبذي مبادرة «محمول واحد لكل طفل» لتوفير التعليم للأطفال في العالم النامي بسعر أرخص، إلا أنه أشار إلى أن الأولى إنشاء مكتبة بـ 2000$ لخدمة 400 طفل، أي بتكلفة 5$ للطفل لتحقيق الوصول إلى مجموعة واسعة من كتب باللغات المحلية (مثل الخميرية أو النيبالية) واللغة الإنجليزية، كما يمكن صرف 10,000$ لبناء مدرسة تخدم بين 400 و500 طفل (أي 20 إلى 25 دولار للطفل). وفقًا لوود، فإن هذه الحلول مناسبة أكثر للتعليم في الغابات الكثيفة في فيتنام أو كمبوديا الريفية.
واقترحت منظمة المساعدات الإسكندنافية (FAIR)، إقامة معامل لإعادة تدوير أجهزة الكمبيوتر المستعملة باعتبارها بديلا أكثر اقتصادية. لذلك شككت المنظمة في إمكانية نجاح إستراتيجية مبيعات المؤسسة.
الانتقادات > القضايا البيئية

في عام 2005، وقبل التصميم النهائي لجهاز إكس أو - 1، تلقت المؤسسة انتقادات بسبب مخاوف من الآثار البيئية والصحية للمواد الخطرة الموجودة في معظم أجهزتها. أكدت المؤسسة بدورها أنها تهدف إلى استخدام مواد صديقة للبيئة بقدر استطاعتها، وستكون مواصفات هذا المحمول وجميع القطع المستعملة فيه متوافقة تمامًا مع مقاييس الاتحاد الأوروبي في ما يتعلق بالمواد الخطرة والنفايات، كما سيستهلك المحمول طاقة أقل من حجم استهلاك حواسيب الدفاتر النموذجية المتاحة اعتبارا من عام 2007، مما يقلل من العبء البيئي لتوليد الطاقة.
وأشار مقياس تقييم بيئية المواد المصنعة التابع لمجلس الإلكترونيات الخضراء الذي هدفه تقييم وقياس تأثير الكمبيوترات المحمولة على البيئة، أن الإكس أو لا يحتوي على مواد سامة وقابل لإعادة التدوير بالكامل، ويعمل لفترة أطول، وبتكاليف أقل، وأكثر كفاءة في استخدام الطاقة. كما أن الإكس أو - 1 هو أول كمبيوتر محمول تم منحه مستوى EPEAT الذهبي.
الانتقادات > نيجيريا

في نهاية عام 2007، رفعت شركة لاغوس للتحليل قضية تتهم المؤسسة بسرقة تصميم لوحة الأحرف وطالبت بتعويض 20 مليون دولار، رفضت المؤسسة الدعوى وبدأت إجراءات الرد في المحاكم النيجيرية والأميركية.
في عام 2007، أبلغ في نيجيريا عن وجود مواد إباحية على الإكس أو، والتي قد تصل إلى الأطفال المشاركون في برنامج محمول لكل طفل. وردًا على ذلك، وضعت المؤسسة خططًا لإضافة عوامل تصفية المحتوى. كما حافظت المؤسسة على الموقف القائل بأن مثل هذه القضايا هي قضاية مجتمعية، وليست قضايا تقنية، إضافة إلى بعض الردود التي جعلت البعض يتهم المؤسسة بإتخاذ موقف غير مبال بشأن هذه المسألة.
الانتقادات > الهند

في يونيو 2006، رفضت وزارة تنمية الموارد البشرية الهندية هذه المبادرة، وذكرت لاحقًا أنها تخطط لجعل أجهزة الكمبيوتر المحمولة بسعر 10$ لكل تلميذ. في مايو 2007، قدم إلى الوزارة تصميمين، واحد من طالب هندسة في السنة النهائية من معهد فيلور للتكنولوجيا والآخر من باحث في المعهد الهندي للعلوم في بنجالور، والتي من الممكن عن طريقها إنتاج جهاز كمبيوتر محمول يتكلف إنتاجه 47$ لكل محمول. وأعلنت الوزارة في تموز/يوليو 2008 أن تكلفة الكمبيوتر المحمول «ذي الـ 10 دولارات» سيتكلف في الواقع 100$ عند طرحه. وسمى هذا المشروع بساكشات (Sakshat). في عام 2009، أعلنت مجموعة من الولايات الهندية عن خطط من أجل شراء 250,000 جهاز محمول لكل طفل. وفي عام 2010، أزيح الستار عن محمول ساكشات بتكلفة 35 دولار في الهند.
وصلات الخارجية

أسست المؤسسة الصفحة الرئيسية
أسست المؤسسة ويكي
أسست المؤسسة منتديات الدعم
أسست المؤسسة Photostream
أسست المؤسسة أخبار
وصلات الخارجية > فيديو

TEDxBrussels : نيكولاس نيغروبونتي على حاسوب محمول لكل طفل على يوتيوب(نوفمبر 2009)
تيد نيكولاس نيغروبونتي ليتابع ديل Departmento كولومبيا، ميتا (ديسمبر 2008)
تقارير Worldfocus على الطيار رواندا أسست المؤسسة
الضوء معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا 2008 -- البروفسور نيكولاس نيغروبونتي -- عرض و سؤال وجواب الدورة (بورلنجام، كاليفورنيا، 13 أكتوبر 2008)
نيكولاس نيغروبونتي: حاسوب محمول لكل طفل، بعد عامين، عرض شريط فيديو في مؤتمر تيد، ديسمبر 2007
حاسوب محمول لكل طفل: تعلم تغيير، تغيير العقول، منظار، الحلقة 4، إنتاج اليابسة
وصلات الخارجية > وسائط

تشيستر مدير الميثاق تتبرع بأجهزة الكمبيوتر المحمولة إلى المدرسة
مدرسة كينية تستفيد من مبادرة حاسوب محمول لكل طفل
كمبيوتر المستقبل بسعر 75$  على Forbes.com
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: فنية :  متحف الفن الحديث (MoMA) 
بوابة الولايات المتحدة
بوابة برمجيات حرة
بوابة تربية وتعليم
بوابة تقانة المعلومات
بوابة عقد 2000
بوابة علم الحاسوب
بوابة لينكس
في كومنز مواد ذات صلة بـ حاسوب محمول لكل طفل.
جهاز كمبيوتر أو اكس - 1
الأطفال في المدارس الكمبودية النائية حيث طبق برنامج الكمبيوتر المحمول منذ عام 2001
اقتراح تصميم أكس أو - 1 الأصلي
أسست المؤسسة إكس - 1 الكمبيوتر المحمول في هيئة كتاب إليكتروني.
التصميم أكس أو - 1 المحمول.
تصميم إكس أو - 3
إحدى المدارس الابتدائية في كيغالي، رواندا عام 2009، حيث يتم استخدام الجهاز
لويس ايناسيو لولا دا سيلفا، رئيس البرازيل السابق مع أحد الأجهزة.
في نجمي، محافظة المثنى، العراق
فصل دراسي يستعمل الجهاز في أولان باتور، منغوليا
شكرًا لأطفال محمول لكل طفل
سان ريمي-أون-بوسيس

سان ريمي-أون-بوسيس (بالفالدوتينية: هي قرية في وادي أوستا، إيطاليا الشمالية الغربية.
الجغرافيا

سان ريمي هي آخر قرية إيطالية قبل الحدود السويسرية، على بعد 20 كـم (12 ميل) شمال غرب أوستا.
تعبر البلدة نهر أرتانافاز، وهو رافد لـ بوثيي.
التصنيف الزلزالي: المنطقة 4 (زلزالية منخفضة جدًا).
التاريخ

اسمها اللاتيني كان إندراسينوم: في العصور الرومانية كانت تقف منسيو مهمة في الوادي للسيطرة على الطريق، حيث كانت القرية تقع في نقطة استراتيجية للتجارة عبر الألب.
عانت من غزوات الالهون والالبرغنديون والاللومبارد والالكارولنجيون والالسراسنة، من القرن السادس إلى العاشر. وفقًا للتقاليد، خلال هيمنة بورغندي الملك غونتران، مرورًا بالوادي، تم تعميده على يد القديس ريمي، رئيس أساقفة ريمس، في عام 496 ميلاديًا، مما أعطى اسمه للبلدة.
ذُكرت سان ريمي أون بوسيس في دليل السفر سيجيريك من كانتربري الذي، حوالي عام 990، ذهب إلى روما لتلقي الباليوم من يد البابا يوحنا الخامس عشر؛ كان من المفترض أن تسمى هذه الطريق طريق فرانسيجينا، في القرون التالية. على وجه التحديد، مثلت المحلية المرحلة الثامنة والأربعين (سوبمانسيو)، وعرّفها رئيس أساقفة كانتربري سي ريمي. توقف رئيس الأساقفة هناك قبل عبور غران سان برنار.
في إيطاليا الفاشية فينتينيو، تمت ترجمة اسم المكان إلى الإيطالية وأُعيدت تسميته سان ريميجيو، من عام 1939 إلى 1946. ثم تم استعادة الاسم إلى سان ريمي حتى عام 1991، عندما اتخذ شكله الحالي.
شعار النبالة

يوصف شعار نبالة البلدية على النحو التالي:
«فضي إلى الرأس منحني من خمس قطع حمراء. زخرفة خارجية من البلدية»
كارثة نيكسون 1924

كارثة نيكسون 1924
ar
| 0 | 1 |
| --- | --- |
النوع:  كارثة صناعية 
التاريخ:  1924 
البلد:   الولايات المتحدة 
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
كانت كارثة نيكسون 1924 (بالإنجليزية: 1924 Nixon Nitration Works disaster)‏ عبارة عن انفجار وحريق أودى بحياة العديد من الأشخاص ودمر عدة أميال مربعة من مصانع نيوجيرسي. بدأ الأمر في صباح يوم السبت، 1 مارس 1924، على الساعة 11:15 صباحًا، عندما دمّر انفجار مبنى في نيكسون، نيو جيرسي (منطقة داخل مدينة إديسون نيو جيرسي الحالية) يُستخدم في معالجة نترات الأمونيوم. تسبب الانفجار في نشوب حرائق في المباني المحيطة في أعمال نيكسون التي تحتوي على مواد أخرى شديدة الاشتعال. أودت الكارثة بعشرين شخصًا، ودمرت أربعين مبنى.
دوقة (مقعد)

مقعد الدوقة (طويل), يرجع للقرن الثامن عشر.
نسخة من مقعد الدوقة مجزأ إلى ثلاثة قطع، ويسمى أيضا الدوقة المكسورة.
مقعد الدوقة هو اسم قديم لأريكة تسمى سرير الدوقة، حيث يتكون من سرير منخفض تزينه أربعة جوانب. هو أيضا مضجع أنيق منجد ومبطن، ظهر في فرنسا في حقبة لويس الخامس عشر واستعمل كأثاث داخلي وأريكة، وخاصة من قبل النساء.
الدوقة المكسورة

الدوقة المكسورة هو مضجع وأريكة طويلة ذو مسند ظهر منحني، شهد كثرة في الاستعمال بين 1745 و1780.

يتكون هذا المقعد من مقعدي بيرجير بينهما كرسي صغير. والباقي هو أرجل قصيرة وكرسي قدمين في حالة وجود ثلاثة قطع. وفي حالة وجود قطعتين اثنين فإن كرسي القدمين يكون مدد قليلًا.
دوري أبطال الكونكاكاف 2010–11

| CONCACAF Champions League  2010–11> تفاصيل البطولة | CONCACAF Champions League  2010–11> تفاصيل البطولة |
| --- | --- |
المنظم: كونكاكاف  
التاريخ: 27 يوليو، 2010 – 28 أبريل، 2011
الفرق: 24
 البطل: نادي مونتيري  
إحصائيات البطولة: إحصائيات البطولة
عدد المباريات: 16
عدد الأهداف: 54 (3.38 لكل مباراة)
الحضور: 98٬184  (6٬137 لكل مباراة)
الهداف:  خافيير أوروزكو  كلاوديو لاباريناس  إيمانويل فيلا (3 أهداف لكل منهم)
  دوري أبطال الكونكاكاف 2009–10    دوري أبطال الكونكاكاف 2011–12    :   دوري أبطال الكونكاكاف 2009–10    دوري أبطال الكونكاكاف 2011–12    
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
دوري أبطال كونكاكاف 2010–11 هي البطولة رقم ثلاث تاريخ دوري أبطال كونكاكاف، تبدأ 27 يوليو 2010 وتنتهي في أبريل 2011. المسابقة مثابة تصفيات مؤهلة لكأس العالم لأندية كرة القدم 2011 في اليابان.
مراجع

↑  "CONCACAF Executive Committee alters youth championships qualifying format". CONCACAF. 23 نوفمبر 2009. مؤرشف من الأصل في 2013-05-15.
↑  CONCACAF Champions League Regulations 2010/2011 نسخة محفوظة 22 سبتمبر 2012 على موقع واي باك مشين.
↑  "Qualifying 2010/11". كونكاكاف. مؤرشف من الأصل في 2013-11-30. اطلع عليه بتاريخ 2010-05-19.
| ع ن الأندية الفائزة بدوري أبطال الكونكاكاف | ع ن الأندية الفائزة بدوري أبطال الكونكاكاف | ع ن الأندية الفائزة بدوري أبطال الكونكاكاف |
| --- | --- | --- |
| كأس أبطال الكونكاكاف |  1962:  نادي غوادالاخارا  1963:  سباق السيارات  1967:  Alianza  1968  نادي تولوكا  1969:  كروز آزول  1970:  كروز آزول  1971:  كروز آزول  1972:  Olimpia  1973:  Transvaal  1974:  ميونيسيبال  1975:  Atlético Español  1976:  نادي أكويلا  1977:  نادي أمريكا  1978:  نادي جامعة غوادالاخارا,  نادي كوميونيكيشنس,  ديفينس فورس  1979:  نادي سانتانيكوس أسوشيتد  1980:  نادي أونيفرسيداد ناسيونال  1981:  Transvaal  1982:  نادي أونيفرسيداد ناسيونال  1983:  أتلانتي إف سي  1984:  نادي فيوليت  1985:  ديفينس فورس  1986:  Alajuelense  1987:  نادي أمريكا  1988:  Olimpia  1989:  نادي أونيفرسيداد ناسيونال  1990:  نادي أمريكا  1991:  نادي بويبلا  1992:  نادي أمريكا  1993:  ديبورتيفو سابريسا  1994:  نادي كارتاهينيس  1995:  ديبورتيفو سابريسا  1996:  كروز آزول  1997:  كروز آزول  1998:  دي.سي. يونايتد  1999:  نادي نيكاكسا  2000:  لوس أنجلوس غلاكسي  2002:  نادي باتشوكا  2003:  نادي تولوكا  2004:  Alajuelense  2005:  ديبورتيفو سابريسا  2006:  نادي أمريكا  2007:  نادي باتشوكا  2008:  نادي باتشوكا  |  |
| دوري أبطال الكونكاكاف |  2008–09:  أتلانتي إف سي  2009–10:  نادي باتشوكا  2010–11:  مونتيري  2011–12:  مونتيري  2012–13:  مونتيري  2013–14:  كروز آزول  2014–15:  نادي أمريكا  2015–16:  نادي أمريكا  2016–17:  نادي باتشوكا  2018:  نادي غوادالاخارا  2019:  مونتيري  2020:  تيغريس أونال  2021:  مونتيري  |  |
بوابة الأمريكيتان
بوابة كرة القدم
بوابة عقد 2010
حمض الهيدروكلوريك

ميّز عن كلوريد الهيدروجين.
| حمض الهيدروكلوريك | حمض الهيدروكلوريك |
| --- | --- |
نموذج ثلاثي الأبعاد لجزيء الماء: نموذج ثلاثي الأبعاد لجزيء كلوريد الهيدروجين
نموذج ثلاثي الأبعاد لكاتيون الهيدرونيوم: نموذج ثلاثي الأبعاد لأنيون الكلوريد
حمض الهيدروكلوريك: حمض الهيدروكلوريك
الاسم النظامي (IUPAC) : الاسم النظامي (IUPAC) 
حمض الهيدروكلوريك: حمض الهيدروكلوريك
أسماء أخرى : أسماء أخرى 
حمض الكلوريدريك حمض كلور الماء حمض الميوريتك   روح الملح : حمض الكلوريدريك حمض كلور الماء حمض الميوريتك   روح الملح 
المعرفات : المعرفات 
رقم CAS: 7647-01-0
بوب كيم (PubChem): 313 
 الخواص :  الخواص 
الصيغة الجزيئية: HCl
الكتلة المولية: 36.46  غ/مول
المظهر: سائل شفاف عديم اللون   إلى أصفر
الكثافة: 1.19 غ/سم3 (محلول 37%)
نقطة الانصهار: - 30 °س  (محلول 37%)
نقطة الغليان: -85 درجة حرارة مئوية  
الذوبانية في الماء: يمتزج مع الماء
حموضة (pKa): - 6.3
اللزوجة: ميغا باسكال.ثانية   عند 25 °س، 31.5% محلول
 المخاطر  :  المخاطر  
ترميز المخاطر:   C 
توصيف المخاطر: R34-R37
تحذيرات وقائية: S26-S36-S45
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال): في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
حمض الهيدروكلوريك أو الكلوريدريك ويعرّب حمض كلور الماء؛ وسماه جابر بن حيان روح الملح ، هو حمض معدني قوي، وهو محلول مائي لغاز كلوريد الهيدروجين HCl؛ يعدّ حمض الهيدروكلوريك المكوّن الرئيس للعصارة الهضمية، والتي تساعد على استفادة الجسم من الغذاء.
تاريخياً يوجد لهذا الحمض عدّة أسماء، فكان يدعى ملح الحمض، وحمض المورياتيك، وروح الملح، لأنه كان ينتج من ملح الصخور والزاج الأخضر، وحضّره العالم جابر بن حيان أوّلاً، ووصفت طرق تحضيره في مدوّنات  بازيليوس فالانتينوس في أوروبا في القرن الخامس عشر؛ كما وصفه أندرياس ليبافيوس أيضاً في القرن السادس عشر، واستخدمه عدد من الكيميائيين في أبحاثهم مثل جوزيف بريستلي وهمفري ديفي ويوهان رودولف غلاوبر؛ ثم ليقوم الأخير بإنتاجه من الملح الشائع وحمض الكبريت في القرن السابع عشر.
بدأ الإنتاج الرئيسي على نطاق واسع في الثورة الصناعية، حيث يستخدم حمض الهيدروكلوريك في الصناعة الكيميائية كمتفاعل كيميائي (مادة متفاعلة) على نطاق واسع في إنتاج المونوميرات المستخدمة لصناعة بلاستيك مثل الكلوريد متعدد الفاينيل (PVC) ومتعدد اليوريثان. كما أنّ له تطبيقات كثيرة على نطاق أصغر تشمل مواد التنظيف المنزلي وفي إنتاج الجيلاتين وفي إضافات الطعام وفي إزالة الترسّبات في الأنابيب المعدنية وفي معالجة الجلود.
يجب أن يتمّ التعامل مع حمض الهيدروكلوريك بحرص شديد مع اتخاذ احتياطات الأمان الملائمة حيث أنه سائل أكّال، ويطلق على أملاحه اسم الكلوريدات، وعندما يكون التفاعل مع قاعدة عضوية يشكل أملاح الهيدروكلوريدات.
التاريخ وأصل التسمية

عُرف حمض الهيدروكلوريك للخيميائيين (الكيميائيين قديماً) الأوروبيين كروح الملح أو acidum salis (حمض الملح). كلا الاسمين لا يزالا مستخدَمين، مثل الألمانية: Salzsäure، والهولندية: Zoutzuur، والسويدية: Saltsyra، والتركية: Tuz Ruhu، والبولندية: kwas solny. من التسميات الأخرى أيضاً حمض المورياتيك، وذلك يعود لنفس المصدر (مورياتيك تعني «ما يخص مياه البحر المالحة أو الملح» من هنا موريتات تعني هيدروكلوريد)؛ وهذا الاسم لا زال يستخدم أحياناً. أمّا اسم حمض الهيدروكلوريك فصاغه الكيميائي الفرنسي لوي جوزيف غي لوساك في عام 1814.
اكتشف الحمض جابر بن حيان في حوالي عام 800م؛ واستخدمه لتحضير الماء الملكي، وذلك بحلّ ملح النشادر في حمض النتريك (روح النتر)، ثم استخدم في العصور الوسطى حيث كان السعي الدؤوب لإيجاد حجر الفيلسوف. انتقلت معرفته بعد ذلك إلى القارة الأوروبية، حيث ورد في مدوّنات جابر الزائف المترجمة في القرن الثالث عشر. وصف أندرياس ليبافيوس في القرن السادس عشر طريقة تحضير حمض الهيدروكلوريك الحرّ من تسخين الملح في بواتق فخّارية. في حين أنّ آراء أخرى تقول أنّ بازيليوس فالانتينوس كان أوّل من وصف تحضير حمض الهيدروكلوريك الحرّ في القرن الخامس عشر، وذلك من تسخين ملح الطعام مع الزاج الأخضر.
لاحقاً استخدمه العلماء الأوروبيين في العديد من العمليات الصناعية، فقام غلاوبر في القرن السابع عشر بتسخين كلوريد الصوديوم مع حمض الكبريتيك وذلك لتحضير كبريتات الصوديوم في عملية مانهايم، حيث يتحرّر غاز كلوريد الهيدروجين؛ كما حضّره العالمان جوزيف بريستلي عام 1772، ثمّ همفري ديفي في عام 1808، والذي أثبت  أنّه يتركّب من الهيدروجين والكلور. خلال الثورة الصناعية في أوروبا زاد الطلب على القلويات؛ ممّا أدّى إلى تطوير عملية صناعية جديدة عبر نيكولا لوبلان، الذي تمكّن من إنتاج كمّيات كبيرة من كربونات الصوديوم (رماد الصودا) بثمن رخيص. في هذه العملية (عملية لوبلان) تمّ تحويل الملح الشائع إلى رماد الصودا باستخدام حمض الكبريتيك وحجر الكلس (الحجر الجيري) والفحم، حيث يتحرّر كلوريد الهيدروجين كناتج ثانوي. كلّ غاز كلوريد الهيدروجين الناتج عن العملية كان يصرّف بالهواء، إلى أن ظهرت تشريعات بيئية أجبِرت منتجي رماد الصودا على امتصاص النواتج الغازية بالماء، ممّا أدّى إلى إنتاج حمض الهيدروكلوريك بكمّيات صناعية. في القرن العشرين تمّ استبدال عملية لوبلان بشكل مؤثّر بعملية سولفاي بدون تكوين الناتج الثانوي لحمض الهيدروكلوريك؛ إلّا أنّ مبدأ امتصاص غاز كلوريد الهيدروجين لا يزال مستخدماً، ولكن من غاز كلوريد الهيدروجين الناتج ثانوياً من تحضير المركّبات العضوية الصناعية.
الإنتاج

يحضّر حمض الهيدروكلويك من حلّ غاز كلوريد الهيدروجين في الماء، وبما أنّه يوجد عدّة طرق لتحضير ذلك الغاز، فإنّه توجد بالتالي طرق مختلفة متعدّدة لتحضير حمض الهيدروكلوريك. وينتج حالياً في الصناعات الكيميائية كناتج ثانوي خلال تحضير الكيمياويات الأخرى.
الإنتاج > التحضير المباشر

يتمّ تحليل الملح كهربياً وينتج الكلور الحر وهيدروكسيد الصوديوم والهيدروجين؛ ثمّ تجرى إعادة اتحاد الكلور النقي مع الهيدروجين ويتمّ تكوين غاز كلوريد الهيدروجين النقي. وذلك التفاعل تفاعل طارد للحرارة.
غاز كلوريد الهيدروجين الناتج يتمّ إذابته في ماء منزوع الأيونات حيث ينتج حمض الهيدروكلوريك النقي.
أمّا مخبرياً فيمكن تحضير غاز كلوريد الهيدروجين من تفاعل حمض الكبريتيك مع كلوريد الصوديوم:
ثم يركّز الغاز الناتج ويمرّر في الماء لتحضير الحمض.
الإنتاج > التحضير العضوي

يتكامل أكبر إنتاج لحمض الهيدروكلوريك مع صناعة المركّبات العضوية المكلورة والمفلورة.
وعادة في حالات الإنتاج مثل هذه فإنّه يتمّ استهلاك الحمض فور تحضيره في نفس مكان اصطناعه.
الإنتاج > السوق الصناعية

يقدّر حجم السوق العالمي المفتوح بـ 5 طنّ مكعّب سنوياً. يمكن أن يتمّ إنتاج حمض الهيدروكلوريك بمحلول يصل تركيزه إلى 38% (محلول مركّز). تعدّ التراكيز الأعلى التي تصل تقريباً حوالي 40% ممكنة كيميائياً، إلّا أنّ ضغط البخار سيكون بالتالي مرتفعاً، ممّا يصعّب من عملية تخزينه، وسيحتاج التعامل به احتراساً وحذراً أكبر. عملياً يتمّ الإنتاج بالكمّيات الصناعية بتراكيز تتراوح بين 30% - 35%، وذلك بشكل يحقّق التوازن بين كفاءة النقل وبين الحفاظ على المنتج من التبخّر. يباع حمض الهيدروكلوريك في الولايات المتحدة والمملكة المتحدة لأغراض الاستخدمات المنزلية (غالباً لأغراض التنظيف) بتراكيز بين 10% إلى 12%.
الخواص الكيميائية

حمض الهيدروكلوريك حمض أحادي البروتون والذي يعني أنّه يتأيّن ويعطي أيون هيدروجين واحد (بروتون واحد) +H، والذي عادة ما يمثَّل كيميائياً على شكل أيون هيدرونيوم +H3O عندما يتّحد أيون الهيدروجين مع جزيء ماء؛ أمّا الأيون الآخر الذي يتكوّن عند تفكّك هذا الحمض فهو أيون الكلوريد.
يعدّ حمض الهيدروكلوريك من الأحماض المعدنية القوية، أي أنّه يتأيّن (يتفكّك) بشكل كامل بالماء. للحمض القوي مثل الهيدروكلوريك ثابت تفكّك كبير القيمة. جرت محاولات نظرية لتعيين قيمة ثابت تفكّك حمض الهيدروكلوريك. عند إضافة أملاح الكلوريد مثل كلوريد الصوديوم لمحلول مائي من الحمض فلا يكون لها عملياً أيّ تأثير على درجة الحموضة (باهاء الوسط (pH))، ممّا يشير إلى أنّ أيون الكلوريد هو قاعدة مرافقة ضعيفة جدّاً، وبالتالي فإنّ حمض الهيدروكلوريك يتفكّك كلّياً في المحلول المائي. بالنسبة للمحاليل المركّزة أو متوسّطة التركيز من حمض الهيدروكلوريك تكون فرضية أنّ التركيز المولي لأيون الهيدروجين تساوي التركيز المولي لحمض الهيدروكلوريك ممتازة، وتتوافق لأربع منازل عشرية معنوية.
يتميّز حمض الهيدروكلوريك من بين الأحماض المعدنية الأخرى أنّه الحمض أحادي البروتون الأقل قابلية لتفاعل الأكسدة والاختزال، كما أنّه بالرغم من قوّته، إلّا أنّه الأقلّ خطورة، لأنّه يحتوي على أيون الكلوريد غير السامّ. ومحلول حمض الهيدروكلوريك المتوسّط القوّة ثابت في حالة التخزين، ويحتفظ بتركيزه لفترات طويلة. كما أنّه الحمض المفضّل في المعايرة بالتحليل الكيميائي لتحديد تراكيز القواعد، وذلك لوضوح النقطة النهائية للمعايرة.
يعدّ حمض الهيدروكلوريك (بتركيز تقريباً 20.2%) ثابتاً ضد الغليان (أزيوتروبي)، ويمكن استخدامه كمعيار أولي في التحليل الكمّي، بالرغم من أنّ تركيزه الدقيق يعتمد على الضغط الجوّي عند تحضيره. كما يستخدم بكثرة في التحليل الكيميائي لتحضير (هضم) العينات لتحليلها، والمحاليل المركّزة منه تذيب (تحلّ) العديد من الفلزّات والمعادن، ويكوّن الكلوريدات المُوافقة وغاز الهيدروجين:
كما يتفاعل أيضاً مع المركّبات القاعدية مثل كربونات الكالسيوم أو أكسيد النحاس مكوَناً الكلوريدات المنحلّة التي يمكن أن يتمّ تحليلها.
يطلق على مزيج حمض الكلوريك مع حمض النتريك اسم الماء الملكي، وسمّي كذلك لأنه قادر على إذابة الذهب، وتنشأ تلك الظاهرة بسبب تشكّل كلوريد النتروزيل NOCl المؤكسد، بالإضافة إلى أثر التقليل من تركيز أيونات الذهب بتفاعل تشكّل معقّد تناسقي:
كلّ هذه الصفات بالإضافة إلى حقيقة كونه متوافراً ككاشف نقي تجعل من حمض الهيدروكلوريك كاشفاً حمضياً ممتازاً.
الخواص الفيزيائية

حمض الهيدروكلوريك سائل عديم اللون وذو رائحة لاذعة كريهة. (عندما يكون الحمض ذو لون أصفر فهذا يعني أنّه يحتوي على شوائب من معادن مذابة فيه). حمض الهيدروكلوريك ذو توصيل رديء للتيّار الكهربائي.
| التركيز> كغ HCl/كغ  | التركيز> كغ HCl/م3 | التركيز> بوميه | الكثافة> كغ/ل | المولارية> مول/ل | أس هيدروجيني>  | اللزوجة> ميلي باسكال.ثانية | السعة الحرارية> كيلوجول/(كغ·كلفن) | ضغط البخار> كيلوباسكال | نقطة الغليان> °س | نقطة الانصهار> °س |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 10% | 104.80 | 6.6 | 1.048 | 2.87 | −0.5 | 1.16 | 3.47 | 1.95 | 103 | −18 |
| 20% | 219.60 | 13 | 1.098 | 6.02 | −0.8 | 1.37 | 2.99 | 1.40 | 108 | −59 |
| 30% | 344.70 | 19 | 1.149 | 9.45 | −1.0 | 1.70 | 2.60 | 2.13 | 90 | −52 |
| 32% | 370.88 | 20 | 1.159 | 10.17 | −1.0 | 1.80 | 2.55 | 3.73 | 84 | −43 |
| 34% | 397.46 | 21 | 1.169 | 10.90 | −1.0 | 1.90 | 2.50 | 7.24 | 71 | −36 |
| 36% | 424.44 | 22 | 1.179 | 11.64 | −1.1 | 1.99 | 2.46 | 14.5 | 61 | −30 |
| 38% | 451.82 | 23 | 1.189 | 12.39 | −1.1 | 2.10 | 2.43 | 28.3 | 48 | −26 |
قيم درجة الحرارة والضغط في الجدول أعلاه هي عند 20 °س و 1 جو (101.325  كيلو باسكال)   أما قيم ضغط البخار فهي مأخوذة من الجداول العالمية الحدّية وتشير إلى ضغط البخار الكلي للمحلول.: قيم درجة الحرارة والضغط في الجدول أعلاه هي عند 20 °س و 1 جو (101.325  كيلو باسكال)   أما قيم ضغط البخار فهي مأخوذة من الجداول العالمية الحدّية وتشير إلى ضغط البخار الكلي للمحلول.
إنّ الخواص الفيزيائية لحمض الهيدروكلوريك مثل درجات الغليان والانصهار والكثافة ودرجة الحموضة وغيرها تعتمد على التركيز (أو المولارية) في المحلول المائي. يمكن أن تمتدّ قيم التركيز انطلاقاً من الماء الحاوي على تراكيز قليلة جداً تقترب قيمتها إلى صفر% من حمض الهيدروكلوريك، وصولاً إلى قيم تراكيز مرتفعة من حمض الهيدروكلوريك المدخِّن تقريباً تركيز 40% من الحمض.
حمض الهيدروكلوريك هو مزيج ثنائي التركيب (يحتوي 2 من المكونات) من كلوريد الهيدروجين والماء، ويمتلك خاصية الثبات ضد الغليان على تركيز 20.2% هيدروكلوريد و 108.6 °س. كما أنّ له أربع نقاط أصهرية بلورية ثابتة تتراوح بين الشكل البلّوري (HCl·H2O (68% HCl و (HCl·2H2O (51% HCl و (HCl·3H2O (41% HCl و (HCl·6H2O (25% HCl و الجليد (0% HCl). كما توجد أيضاً نقطة شبه أصهرية تقع بين تركيز 24.8% و التبلور عند HCl·3H2O.
الدور الحيوي

تعدّ حموض المعدة من الإفرازات الرئيسية للمعدة. تتكوّن بشكل رئيسي من حمض الهيدروكلوريك الذي يعمل على زيادة حموضة محتوى المعدة إلى درجة حموضة (pH) تتراوح بين 1 إلى 2.
يتمّ فرز أيونات الهيدروجين والكلوريد بشكل منفصل في منطقة رأس المعدة عبر خلايا الجدار من بطانة المعدة لتكوّن شبكة إفرازية تسمّى قنيوات قبل دخولها إلى تجويف المعدة الأنبوبي. يعمل حمض المعدة كمطهر فاتل للكائنات الحية الدقيقة (ميكروبات) لمنع حدوث عدوى ويساعد أيضاً على تفتيت وهضم الطعام. تقوم درجة الحموضة المنخفضة له على انشقاق  البروتينات  بالتالي تصغيرها  عبر الإنزيمات الهاضمة مثل البيبسين. تنشّط كذلك درجة الحموضة المنخفضة النواة المكوّنة للإنزيم (المكوّن الرئيسي له) بيبسينوجين، ليتكوّن الإنزيم الفعّال (النشط) البيبسين عن طريق حدوث انقسام ذاتي. بعد مغادرة المعدة يتعادل كيموس الحمض بمنطقة الاثناعشر من خلال بيكربونات الصوديوم التي تفرزها بعض خلايا المعدة أيضا.
يتمّ حماية المعدة نفسها من إفرازاتها الحمضية القوية عبر إفرازها طبقة سميكة من المخاط وعبر إفراز السيكريتين الذي يعمل على درء بيكربونات الصوديوم. وعندما تفشل هذه الآليات تحدث الحرقة وقرحة المعدة. تعمل أدوية مضادات الهيستامين ومثبّطات مضخّة البروتون على تثبيط إنتاج حمض المعدة، كما تستخدم أدوية مضادات الحموضة على معادلة حموض المعدة الموجودة، أي التي تمّ إفرازها.
التطبيقات

حمض الهيدروكلوريك حمض لاعضوي قوي ويستخدم في عمليات صناعية عدّة منها صقل المعادن وتنقيتها. وعادة ما يكون التطبيق هو المحدّد لجودة المنتج المطلوب.
التطبيقات > تنظيف سطح الفولاذ

من أهمّ التطبيقات التي يستخدم فيها حمض الهيدروكلوريك في الصناعة هي عملية الصقل الحمضي للفولاذ (التخليل) لإزالة الصدأ أو قشرة أكاسيد الحديد من على السطح قبل القيام بعمليات لاحقة، مثل البثق أو الدرفلة أو الغلفنة أو أيّ معالجات صناعية أخرى. عادةً ما تستخدم محاليل من حمض الهيدروكلوريك بتركيز 18% وبجودة تقنية كافية لأغراض صقل الفولاذ الكربوني بدرجاته.
يمكن نظرياً إعادة تدوير حمض الهيدروكلوريك من محلول كلوريد الحديد الثنائي، إّلا أنّ النسبة المرتفعة من الفلزّات الثقيلة في المحاليل المستخدمة في الصقل قلّلت من هذه الممارسة. يمكن أن تتمّ عملية إعادة التدوير من حيث المبدأ بأسلوب التحلّل المائي (الحلمهة) بأسلوب حراري بوجود أكسجين الهواء وفق المعادلة:
وبذلك يتمّ الاسترداد وفق دائرة مغلقة للحمض. أمّا الناتج الثانوي من أكسيد الحديد الثلاثي من عملية إعادة التدوير فهو هام وذو قيمة، بحيث يستخدم في صناعات ثانوية متنوّعة.