stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
سيزيوم
مميزاته > مركبات > أكاسيد

أكثر من المعادن القلوية الأخرى، يشكل السيزيوم العديد من المركبات الثنائية مع الأكسجين. عندما يحترق السيزيوم في الهواء، فإن أكسيد الفائق CsO2 CsO2 هو المنتج الرئيسي. أكسيد السيزيوم «العادي» (Cs2O) تشكل بلورات سداسية  وهي الأكسيد الوحيد CdCl2 نوع. يتبخر عند 250 °م (482 °ف)، ويتحلل إلى معدن السيزيوم وبيروكسيد Cs2O2 عند درجات حرارة أعلى من 400 °م (752 °ف). بالإضافة إلى الأكسيد الفائق والأوزون CsO3،  كما تمت دراسة العديد من الأكاسيد الفرعية ذات الألوان الزاهية. وتشمل هذه Cs7O، Cs4O، Cs11O3، Cs3O (أخضر غامق )، CsO، Cs3O2،  وكذلك Cs7O2. قد يتم تسخين الأخير في فراغ لتوليد Cs2O. توجد أيضًا مركبات ثنائية تحتوي على الكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم.
مميزاته > النظائر

المقالة الرئيسة: نظائر السيزيوم
يحتوي السيزيوم على 39 نظيرًا معروفًا، تتراوح في العدد الكتلي (أي عدد النيوكليونات في النواة) من 112 إلى 151. يتم تصنيع العديد من هذه العناصر من عناصر أخف من خلال عملية التقاط النيوترون البطيئة (عملية S) داخل النجوم القديمة  وبواسطة عملية R في انفجارات المستعر الأعظم.  النظير الوحيد المستقر للسيزيوم هو 133 Cs، مع 78 نيوترون. على الرغم من أنه يحتوي على دوران نووي كبير (7/2 +)، الرنين المغناطيسي النووي يمكن أن الدراسات استخدام هذا النظير على تردد صدى 11.7 ميغا هيرتز.
تتمتع 135 Cs المشعة بعمر نصفي طويل جدًا يبلغ حوالي 2.3 مليون سنة، الأطول بين جميع نظائر السيزيوم المشعة. 137 Cs و134 Cs لها فترات نصف عمر 30 وسنتين على التوالي. يتحلل 137 Cs إلى 137m Ba عن طريق تسوس بيتا قصير العمر، ثم إلى الباريوم غير المشع، بينما يتحول 134 Cs إلى 134 Ba مباشرة. تتمتع النظائر ذات الأعداد الكتلية 129 و131 و132 و136 بنصف عمر يتراوح بين يوم وأسبوعين، في حين أن معظم النظائر الأخرى لها نصف عمر من بضع ثوانٍ إلى أجزاء من الثانية. يوجد ما لا يقل عن 21 من الأيزومرات النووية المستقرة. بخلاف 134 مترًا مكعبًا (مع عمر نصف أقل بقليل من 3 ساعات)، كلها غير مستقرة للغاية وتتحلل مع نصف عمر لبضع دقائق أو أقل.
يعتبر النظير 135 Cs أحد نواتج الانشطار طويلة العمر لليورانيوم المُنتَج في المفاعلات النووية. ومع ذلك، يتم تقليل إنتاج منتج الانشطار هذا في معظم المفاعلات لأن السلف، 135 Xe، هو سم نيوتروني قوي ويتحول في كثير من الأحيان إلى مستقر 136 Xe قبل أن يتحلل إلى 135 درجة مئوية.
اضمحلال بيتا من 137 Cs إلى 137m Ba هو انبعاث قوي لإشعاع غاما. 137 Cs و90 Sr هما المنتجان الرئيسيان متوسط العمر للانشطار النووي، والمصادر الرئيسية للنشاط الإشعاعي من الوقود النووي المستهلك بعد عدة سنوات من التبريد، والتي تدوم عدة مئات من السنين. هذان النظيران هما أكبر مصدر للنشاط الإشعاعي المتبقي في منطقة كارثة تشيرنوبيل. بسبب معدل الالتقاط المنخفض، فإن التخلص من 137 Cs من خلال أسر النيوترون غير ممكن والحل الحالي الوحيد هو السماح لها بالتحلل بمرور الوقت.
تقريبا كل السيزيوم المنتج من الانشطار النووي يأتي من اضمحلال بيتا لمنتجات الانشطار الغنية بالنيوترونات في الأصل، والتي تمر عبر نظائر مختلفة من اليود والزينون. نظرًا لأن اليود والزينون متقلبان ويمكنهما الانتشار من خلال الوقود النووي أو الهواء، غالبًا ما يتم إنشاء السيزيوم المشع بعيدًا عن الموقع الأصلي للانشطار. مع تجارب الأسلحة النووية في الخمسينيات وحتى الثمانينيات، تم إطلاق 137 Cs في الغلاف الجوي وعاد إلى سطح الأرض كعنصر من السقوط الإشعاعي. إنها علامة جاهزة لحركة التربة والرواسب من تلك الأوقات.
مميزاته > حقيقة

السيزيوم عنصر نادر نسبيًا، يقدر بمتوسط 3 أجزاء في المليون في قشرة الأرض. إنه العنصر الخامس والأربعون الأكثر وفرة والمركز السادس والثلاثون بين المعادن. ومع ذلك، فهو أكثر وفرة من عناصر مثل الأنتيمون، والكادميوم، والقصدير، والتنغستن، كما أنه أكثر وفرة بمرتبتين من الزئبق والفضة؛ إنه 3.3٪ وفير مثل الروبيديوم الذي يرتبط به ارتباطًا وثيقًا كيميائيًا.
بسبب نصف قطره الأيوني الكبير، يعتبر السيزيوم أحد «العناصر غير المتوافقة». أثناء تبلور الصهارة، يتركز السيزيوم في الطور السائل ويتبلور أخيرًا. لذلك، فإن أكبر رواسب السيزيوم هي أجسام خام البغماتيت في المنطقة التي تشكلت بواسطة عملية التخصيب هذه. لأن السيزيوم لا بديلا عن البوتاسيوم كما بسهولة الروبيديوم لا، المعادن القلوية المتبخرات السلفيت (بوكل) وكارنالايت KMgCl3·6H2O) قد تحتوي فقط على 0.002٪ سيزيوم. وبالتالي، يوجد السيزيوم في عدد قليل من المعادن. يمكن العثور على كميات النسبة المئوية من السيزيوم في البريل (Be3Al2(SiO3)6) وأفوجادريت ((K,Cs)BF4)، حتى 15 بالوزن٪ Cs 2 O في البيزوتايت المعدني وثيق الصلة (Cs(Be2Li)Al2Si6O18)، حتى 8.4 بالوزن٪ Cs 2 O في المعادن النادرة في لندنيت ((Cs,K)Al4Be4(B,Be)12O28)، وأقل في الروديزيت الأكثر انتشارًا. الخام الوحيد المهم اقتصاديًا للسيزيوم هو الملوثات Cs(AlSi2O6) التي وجدت في عدد قليل من الأماكن في جميع أنحاء العالم في بيغماتيت مخصصة، ويرتبط مع أكثر تجاريا مهمة الليثيوم المعادن، اللبيدوليت وبيتاليت. داخل البيغماتيت، ينتج عن حجم الحبوب الكبير والفصل القوي للمعادن خامًا عالي الجودة للتعدين.
أهم وأغنى مصدر معروف للسيزيوم في العالم هو منجم تانكو في بحيرة بيرنيك في مانيتوبا، كندا، ويقدر أنه يحتوي على 350.000 الأطنان المترية من خام الملوثات، والتي تمثل أكثر من ثلثي قاعدة احتياطي العالم. على الرغم من أن المحتوى المتكافئ للسيزيوم في الملوثات يبلغ 42.6٪، إلا أن عينات الملوثات النقية من هذا الرواسب تحتوي فقط على حوالي 34٪ سيزيوم، بينما يبلغ متوسط المحتوى 24 بالوزن ٪. يحتوي الملوث التجاري على أكثر من 19٪ سيزيوم. وبيكيتا إيداع البغماتيت ضرب من الغرنيت في زيمبابوي ويتم استخراج لبيتاليت، ولكن كما أنه يحتوي على كمية كبيرة من بولوسيت. مصدر آخر بارز للتلوث في صحراء كاريبيب، ناميبيا. بالمعدل الحالي للإنتاج العالمي للمناجم من 5 إلى 10 طن متري في السنة، وسوف تستمر الاحتياطيات لآلاف السنين.
إنتاج

يعد تعدين وتنقية خام الملوثات عملية انتقائية ويتم إجراؤها على نطاق أصغر من معظم المعادن الأخرى. يتم سحق الخام، وفرزه يدويًا، ولكن لا يتم تركيزه عادةً، ثم يتم طحنه. يتم بعد ذلك استخلاص السيزيوم من الملوثات بشكل أساسي من خلال ثلاث طرق: هضم الحمض، والتحلل القلوي، والاختزال المباشر.
في عملية الهضم الحمضي، يتم إذابة صخور ملوثات السيليكات بأحماض قوية، مثل الهيدروكلوريك (HCl)، والكبريتيك (H2SO4)، أحماض هيدروبروميك (HBr)، أو هيدروفلوريك (HF). مع حمض الهيدروكلوريك، يتم إنتاج خليط من الكلوريدات الذائبة، ويتم ترسيب أملاح الكلوريد المزدوجة غير القابلة للذوبان من السيزيوم على هيئة كلوريد الأنتيمون السيزيوم (Cs4SbCl7)، كلوريد اليود السيزيوم (Cs2ICl)، أو سداسي كلور السيزيوم (Cs2(CeCl6)). بعد الفصل، يتحلل الملح المزدوج المترسب النقي، ويتم ترسيب CsCl النقي عن طريق تبخير الماء.
ينتج عن طريقة حمض الكبريتيك الملح المزدوج غير القابل للذوبان مباشرة مثل شب السيزيوم (CsAl(SO4)2·12H2O). وكبريتات الألمنيوم يتم تحويل عنصر إلى غير قابلة للذوبان أكسيد الألومنيوم عن طريق تحميص الشب مع الكربون، والمنتج الناتجة ترشح بالماء لتسفر عن Cs2SO4 حل.
تحميص التلوث بكربونات الكالسيوم وكلوريد الكالسيوم ينتج سيليكات الكالسيوم غير القابلة للذوبان وكلوريد السيزيوم القابل للذوبان. النض بالماء أو الأمونيا المخففة (NH4OH) ينتج محلول كلوريد مخفف (CsCl). يمكن تبخير هذا المحلول لإنتاج كلوريد السيزيوم أو تحويله إلى شب السيزيوم أو كربونات السيزيوم. على الرغم من أنه ليس مجديًا تجاريًا، يمكن تقليل الخام مباشرة بالبوتاسيوم أو الصوديوم أو الكالسيوم في الفراغ يمكن أن ينتج معدن السيزيوم مباشرة.
يتم تحويل معظم السيزيوم المستخرج (مثل الأملاح) مباشرة إلى فورمات السيزيوم (HCOO - Cs +) لتطبيقات مثل التنقيب عن النفط. لتزويد السوق النامية، قامت شركة كابوت ببناء مصنع إنتاج في عام 1997 في منجم تانكو بالقرب من بحيرة بيرنيك في مانيتوبا، بسعة 12,000 برميل (1,900 م3) سنويا من محلول فورمات السيزيوم. المركبات التجارية الأولية الأصغر حجمًا للسيزيوم هي كلوريد ونترات السيزيوم.
بشكل بديل، يمكن الحصول على فلز السيزيوم من المركبات النقية المشتقة من الركاز. يمكن تقليل كلوريد السيزيوم وهاليدات السيزيوم الأخرى عند 700 إلى 800 °م (1,292 إلى 1,472 °ف) مع الكالسيوم أو الباريوم، ومعدن السيزيوم المقطر من النتيجة. بنفس الطريقة، يمكن تقليل الألومينات أو الكربونات أو الهيدروكسيد بواسطة المغنيسيوم.
يمكن أيضًا عزل المعدن عن طريق التحليل الكهربائي لسيانيد السيزيوم المنصهر (CsCN). يمكن إنتاج سيزيوم نقي وخالي من الغاز بشكل استثنائي بواسطة 390 °م (734 °ف) التحلل الحراري من السيزيوم أزيد CsN3، والتي يمكن إنتاجها من كبريتات السيزيوم المائية وأزيد الباريوم. في تطبيقات الفراغ، يمكن أن يتفاعل ثنائي كرومات السيزيوم مع الزركونيوم لإنتاج معدن سيزيوم نقي بدون منتجات غازية أخرى.
كان سعر السيزيوم النقي 99.8٪ (أساس معدني) في عام 2009 حوالي $10 لكل غرام ($280/أونصة)، لكن المركبات أرخص بكثير.
التطبيقات > نبذة مختصرة

يستخدم السيزيوم في الساعات الذرية، أدوات الحفر النفطية، الألواح الشمسية.يستخدم في علاج سرطان الثدى ومرض هودجكن. يستخدم في صنع الخلايا الكهروَضوئية. قد استفيد من الخواص الكهرضوئية للسيزيوم في تصنيع جهاز الأنتروسكوب الذي يسمح برؤية باطن الأجسام غير الشفافة
التطبيقات > التنقيب عن البترول

أكبر استخدام في الوقت الحاضر للسيزيوم غير المشع هو في سوائل حفر فورمات السيزيوم لصناعة النفط الاستخراجي. تم تطوير المحاليل المائية لفورمات السيزيوم (HCOO - Cs +) - التي يتم تصنيعها عن طريق تفاعل هيدروكسيد السيزيوم مع حمض الفورميك - في منتصف التسعينيات لاستخدامها في حفر آبار النفط وسوائل التكميل. تتمثل وظيفة مائع الحفر في تشحيم لقم الثقب، وإحضار قطع الصخور إلى السطح، والحفاظ على الضغط على التكوين أثناء حفر البئر. تساعد سوائل الإنجاز على تمركز أجهزة التحكم بعد الحفر ولكن قبل الإنتاج من خلال الحفاظ على الضغط.
الكثافة العالية لمحلول ملحي فورمات السيزيوم (حتى 2.3 ز / سم 3، أو 19.2 رطل لكل جالون)،  جانب الطبيعة الحميدة نسبيًا لمعظم مركبات السيزيوم، يقلل من الحاجة إلى المواد الصلبة المعلقة عالية الكثافة السامة في مائع الحفر - وهي ميزة تكنولوجية وهندسية وبيئية مهمة. على عكس مكونات العديد من السوائل الثقيلة الأخرى، فإن فورمات السيزيوم صديقة للبيئة نسبيًا. يمكن مزج محلول فورمات السيزيوم مع فورمات البوتاسيوم والصوديوم لتقليل كثافة السوائل إلى كثافة الماء (1.0 ز / سم 3، أو 8.3 جنيه لكل جالون). علاوة على ذلك، فهو قابل للتحلل البيولوجي ويمكن إعادة تدويره، وهو أمر مهم نظرًا لارتفاع تكلفته (حوالي 4000 دولار أمريكي) لكل برميل في عام 2001). تعتبر الفورمات القلوية آمنة في التعامل معها ولا تلحق الضرر بالتكوين المنتج أو المعادن الموجودة في قاع البئر كبديل للتآكل، ZnBr2 عالي الكثافة (مثل بروميد الزنك ZnBr2) الحلول) تفعل في بعض الأحيان ؛ كما أنها تتطلب تنظيفًا أقل وتقليل تكاليف التخلص منها.
التطبيقات > الساعات الذرية

تستخدم الساعات الذرية القائمة على السيزيوم التحولات الكهرومغناطيسية في البنية فائقة الدقة لذرات السيزيوم -133 كنقطة مرجعية. صنع لويس إيسن أول ساعة دقيقة للسيزيوم في عام 1955 في المختبر الفيزيائي الوطني في المملكة المتحدة. لقد تحسنت ساعات السيزيوم على مدى نصف القرن الماضي وتعتبر «أدق إنجاز للوحدة التي حققتها البشرية حتى الآن». تقيس هذه الساعات التردد بخطأ من 2 إلى 3 أجزاء في 10 14، والتي تتوافق مع دقة 2 نانوثانية في اليوم، أو ثانية واحدة في 1.4 مليون سنين. أحدث الإصدارات أكثر دقة من جزء واحد في 10 15، أي حوالي ثانية واحدة في 20 ملايين السنوات. معيار السيزيوم هو المعيار الأساسي لقياسات الوقت والتردد المتوافقة مع المعايير. تنظم ساعات السيزيوم توقيت شبكات الهاتف الخلوي والإنترنت.
التطبيقات > وحدات SI

الرمز الثاني، s، هو وحدة SI للوقت. يتم تعريفه من خلال اتخاذ القيمة العددية الثابتة للتردد السيزيوم ΔνCs ورابط الجأش للدولة أرض الواقع التردد فائق الدقة الانتقال للذرة السيزيوم 133، ليكون 9192631770 عند المعبر عنها بوحدة هرتز، والتي تساوي الصورة −1.
التطبيقات > الطاقة الكهربائية والالكترونيات

مولدات بخار السيزيوم الحرارية هي أجهزة منخفضة الطاقة تحول الطاقة الحرارية إلى طاقة كهربائية. في محول الأنبوب المفرغ ثنائي القطب، يعمل السيزيوم على تحييد شحنة الفضاء بالقرب من الكاثود ويعزز تدفق التيار.
السيزيوم مهم أيضًا لخصائصه الضوئية، وتحويل الضوء إلى تدفق الإلكترون. يتم استخدامه في الخلايا الكهروضوئية لأن الكاثودات القائمة على السيزيوم، مثل المركب المعدني K2CsSb، لها جهد عتبة منخفض لانبعاث الإلكترونات. تشتمل مجموعة الأجهزة الضوئية التي تستخدم السيزيوم على أجهزة التعرف الضوئي على الحروف وأنابيب مضاعفة الصور وأنابيب كاميرات الفيديو. ومع ذلك، يمكن استبدال السيزيوم في المواد الحساسة للضوء الجرمانيوم والروبيديوم والسيلينيوم والسيليكون والتيلوريوم والعديد من العناصر الأخرى.
يوديد السيزيوم (CSI)، بروميد (CsBr) وفلوريد السيزيوم يعملون (CSF) بلورات ل وماضة في عدادات التلألؤ تستخدم على نطاق واسع في الفيزياء الاستكشاف والجسيمات المعدنية البحوث للكشف عن أشعة غاما والأشعة السينية الإشعاع. لكونه عنصرًا ثقيلًا، يوفر السيزيوم قوة إيقاف جيدة مع اكتشاف أفضل. قد توفر مركبات السيزيوم استجابة أسرع (CsF) وتكون أقل استرطابية (CsI).
يستخدم بخار السيزيوم في العديد من أجهزة قياس المغناطيسية الشائعة.
يستخدم العنصر كمعيار داخلي في القياس الطيفي. مثل المعادن القلوية الأخرى، فإن السيزيوم لديه انجذاب كبير للأكسجين ويستخدم كـ «جامع» في الأنابيب المفرغة. وتشمل استخدامات أخرى من المعدن ذات الطاقة العالية وأشعة الليزر، بخار توهج المصابيح، وبخار مقومات.
التطبيقات > سوائل الطرد المركزي

تصنع الكثافة العالية لأيون السيزيوم محاليل كلوريد السيزيوم وكبريتات السيزيوم وثلاثي فلورو أسيتات السيزيوم Cs(O2CCF3) مفيدة في البيولوجيا الجزيئية من أجل تنبذ فائق متدرج الكثافة. تُستخدم هذه التقنية بشكل أساسي في عزل الجزيئات الفيروسية والعضيات تحت الخلوية والكسور والأحماض النووية من العينات البيولوجية.
التطبيقات > الاستخدامات الكيميائية والطبية

تستخدم القليل من التطبيقات الكيميائية السيزيوم. يعزز تعاطي المنشطات بمركبات السيزيوم من فعالية العديد من محفزات أيونات الفلز للتخليق الكيميائي، مثل حمض الأكريليك، والأنثراكينون، وأكسيد الإيثيلين، والميثانول، وأنهيدريد الفثاليك، والستايرين، ومونومرات ميثيل ميثاكريلات، والأوليفينات المختلفة. كما أنها تستخدم في التحويل التحفيزي لثاني أكسيد الكبريت إلى ثالث أكسيد الكبريت في إنتاج حامض الكبريتيك.
يتمتع فلوريد السيزيوم بميزة الاستخدام في الكيمياء العضوية كقاعدة  وكمصدر لا مائي لأيون الفلوريد.  تحل أملاح السيزيوم في بعض الأحيان محل أملاح البوتاسيوم أو الصوديوم في التخليق العضوي، مثل التدوير، والأسترة، والبلمرة. تم استخدام السيزيوم أيضًا في قياس جرعات الإشعاع بالحرارة (TLD) : عند تعرضه للإشعاع، فإنه يكتسب عيوبًا بلورية، عند تسخينها، تعود بانبعاث ضوء يتناسب مع الجرعة المتلقاة. وبالتالي، فإن قياس نبضة الضوء باستخدام أنبوب مضاعف ضوئي يمكن أن يسمح بتقدير جرعة الإشعاع المتراكمة.
التطبيقات > التطبيقات النووية والنظيرية

السيزيوم 137 هو نظير مشع شائع الاستخدام كباعث لأشعة جاما في التطبيقات الصناعية. تشمل مزاياها نصف عمر يبلغ حوالي 30 عامًا، وتوفرها من دورة الوقود النووي، و137 Ba كمنتج نهائي مستقر. القابلية العالية للذوبان في الماء هي عيب يجعلها غير متوافقة مع مشعات المسابح الكبيرة للأغذية والمستلزمات الطبية. لقد تم استخدامه في الزراعة وعلاج السرطان وتعقيم الطعام وحمأة الصرف الصحي والمعدات الجراحية. تم استخدام النظائر المشعة للسيزيوم في الأجهزة الإشعاعية في المجال الطبي لعلاج أنواع معينة من السرطان،  ولكن ظهور بدائل أفضل واستخدام كلوريد السيزيوم القابل للذوبان في الماء في المصادر، مما قد يؤدي إلى تلوث واسع النطاق تدريجيًا ضع بعض مصادر السيزيوم خارج نطاق الاستخدام. تم استخدام السيزيوم 137 في مجموعة متنوعة من مقاييس القياس الصناعية، بما في ذلك مقاييس الرطوبة والكثافة والتسوية والسمك. كما تم استخدامه في أجهزة تسجيل الآبار لقياس كثافة الإلكترون للتكوينات الصخرية، وهو ما يماثل الكثافة الظاهرية للتكوينات.
تم استخدام السيزيوم 137 في الدراسات الهيدرولوجية المماثلة لتلك التي تحتوي على التريتيوم. باعتباره منتجًا مبتكرًا لاختبار القنبلة الانشطارية من الخمسينيات وحتى منتصف الثمانينيات، تم إطلاق السيزيوم 137 في الغلاف الجوي، حيث تم امتصاصه بسهولة في المحلول. يسمح التباين المعروف من سنة إلى أخرى خلال تلك الفترة بالارتباط مع طبقات التربة والرواسب. تم استخدام السيزيوم -134، وبدرجة أقل السيزيوم -135، في الهيدرولوجيا لقياس إنتاج السيزيوم في صناعة الطاقة النووية. في حين أنها أقل انتشارًا من أي من السيزيوم 133 أو السيزيوم 137، فإن هذه النظائر الخيطية تنتج فقط من مصادر بشرية المنشأ.
التطبيقات > استخدامات أخرى

تم استخدام السيزيوم والزئبق كوقود دافع في المحركات الأيونية المبكرة المصممة لدفع المركبات الفضائية في مهمات طويلة جدًا بين الكواكب أو خارج الكواكب. تأين الوقود بالتلامس مع قطب كهربائي من التنجستن مشحون. لكن التآكل بواسطة السيزيوم على مكونات المركبات الفضائية دفع التطور في اتجاه الوقود الغازي الخامل، مثل الزينون، والتي يسهل التعامل معها في الاختبارات الأرضية وتسبب أضرارًا أقل محتملة للمركبة الفضائية. تم استخدام الزينون في المركبة الفضائية التجريبية ديب سبيس 1 التي تم إطلاقها في عام 1998. ومع ذلك، فقد تم بناء محركات الدفع الكهربائية ذات الانبعاث الميداني والتي تعمل على تسريع أيونات المعادن السائلة مثل السيزيوم.
تستخدم نترات السيزيوم كعامل مؤكسد وملون للألعاب النارية لحرق السيليكون في توهجات الأشعة تحت الحمراء،  مثل توهج LUU-19،  لأنه يصدر الكثير من ضوءه في طيف الأشعة تحت الحمراء القريبة.  ربما تم استخدام مركبات السيزيوم كمضافات وقود لتقليل توقيع الرادار لأعمدة العادم في طائرة استطلاع لوكهيد A-12 CIA.  تمت إضافة السيزيوم والروبيديوم كربونات إلى الزجاج لأنها تقلل من التوصيل الكهربائي وتحسن استقرار ومتانة الألياف البصرية وأجهزة الرؤية الليلية. يتم استخدام فلوريد السيزيوم أو فلوريد الألومنيوم السيزيوم في التدفقات المصاغة لنحاس سبائك الألومنيوم التي تحتوي على المغنيسيوم.
تم بحث أنظمة توليد الطاقة المغنطيسية الديناميكية (MHD)، لكنها فشلت في الحصول على قبول واسع النطاق. يعتبر معدن السيزيوم أيضًا بمثابة سائل عامل في مولدات الكهرباء التوربينية ذات دورة رانكين ذات درجة الحرارة العالية.
تم تقييم أملاح السيزيوم على أنها كواشف مضادة للصدمة بعد تناول أدوية الزرنيخ. لكن بسبب تأثيرها على إيقاعات القلب، تقل احتمالية استخدامها مقارنة بأملاح البوتاسيوم أو الروبيديوم. كما تم استخدامها لعلاج الصرع.
يمكن تبريد السيزيوم 133 بالليزر واستخدامه لاستكشاف المشكلات الأساسية والتكنولوجية في فيزياء الكم. يحتوي على طيف رنين فشباخ مناسب بشكل خاص لتمكين دراسات الذرات شديدة البرودة التي تتطلب تفاعلات قابلة للضبط.
مخاطر الصحة والسلامة

تعتبر مركبات السيزيوم غير المشعة سامة بدرجة معتدلة، ولا يمثل السيزيوم غير المشع خطرًا بيئيًا كبيرًا. نظرًا لأن العمليات الكيميائية الحيوية يمكن أن تخلط وتستبدل السيزيوم بالبوتاسيوم، فإن زيادة السيزيوم يمكن أن تؤدي إلى نقص بوتاسيوم الدم، وعدم انتظام ضربات القلب، والسكتة القلبية الحادة، ولكن هذه الكميات لن تصادف عادةً في المصادر الطبيعية.
متوسط الجرعة المميتة (LD 50 ) لكلوريد السيزيوم في الفئران هو 2.3 غرام لكل كيلوغرام، وهو ما يمكن مقارنته بقيم LD 50 لكلوريد البوتاسيوم وكلوريد الصوديوم. الاستخدام الرئيسي للسيزيوم غير المشع هو فورمات السيزيوم في سوائل حفر البترول لأنه أقل سمية بكثير من البدائل، على الرغم من أنه أكثر تكلفة.
معدن السيزيوم هو أحد العناصر الأكثر تفاعلاً وهو شديد الانفجار في وجود الماء. يتم تسخين غاز الهيدروجين الناتج عن التفاعل بواسطة الطاقة الحرارية المنبعثة في نفس الوقت، مما يتسبب في الاشتعال والانفجار العنيف. يمكن أن يحدث هذا مع معادن قلوية أخرى، لكن السيزيوم قوي جدًا لدرجة أن هذا التفاعل المتفجر يمكن أن يحدث حتى عن طريق الماء البارد.
إنه شديد الاشتعال : درجة حرارة الاشتعال الذاتي للسيزيوم هي −116 °م (−177 °ف)، وهي تشتعل بشكل متفجر في الهواء لتكوين هيدروكسيد السيزيوم وأكاسيد مختلفة. هيدروكسيد السيزيوم قاعدة قوية جدًا، وسوف يتسبب في تآكل الزجاج بسرعة.
النظائر 134 و137 موجودة في المحيط الحيوي بكميات صغيرة من الأنشطة البشرية، تختلف حسب الموقع. لا يتراكم المشع في الجسم بسهولة مثل نواتج الانشطار الأخرى (مثل اليود المشع وراديوالسترونتيوم). حوالي 10٪ من المشع الممتص يغسل خارج الجسم بسرعة نسبيًا في العرق والبول. أما النسبة المتبقية البالغة 90٪ فلديها نصف عمر بيولوجي يتراوح بين 50 و150 يومًا. الراديوكيزيوم يتبع البوتاسيوم ويميل إلى التراكم في أنسجة النبات، بما في ذلك الفواكه والخضروات. تتنوع النباتات على نطاق واسع في امتصاص السيزيوم، وفي بعض الأحيان تظهر مقاومة كبيرة له. كما تم توثيقه جيدا أن الفطر من الغابات الملوثة تتراكم المشع (السيزيوم 137) في الفطرية مثل ثمرة البوغية. كان تراكم السيزيوم 137 في البحيرات مصدر قلق كبير بعد كارثة تشيرنوبيل. أظهرت التجارب مع الكلاب أن جرعة واحدة مقدارها 3.8 مليون قرش (140 MBq، 4.1 ميكروغرام من السيزيوم 137) لكل كيلوغرام مميت في غضون ثلاثة أسابيع ؛  الكميات الصغيرة قد تسبب العقم والسرطان. حذرت الوكالة الدولية للطاقة الذرية ومصادر أخرى من أن المواد المشعة مثل السيزيوم 137 يمكن استخدامها في أجهزة التشتت الإشعاعي أو «القنابل القذرة».
ملحوظات

↑  Bunsen quotes Aulus Gellius Noctes Atticae II, 26 by Nigidius Figulus: Nostris autem veteribus caesia dicts est quae Graecis, ut Nigidus ait, de colore coeli quasi coelia.
يتم تخزين السيزيوم 133 عالي النقاء في الأرجون .
نموذج الكرة والعصا للتنسيق المكعب لـ Cs و Cl في CsCl
أسلاك هاليد السيزيوم أحادي الذرة المزروعة داخل الأنابيب النانوية الكربونية مزدوجة الجدار (صورة TEM).
بلورات السيزيوم (ذهبية) بالمقارنة مع بلورات الروبيديوم (فضي)
Cs11O3 Cs11O3 Cs11O3 الكتلة
اضمحلال السيزيوم 137
بولوسيت، معدن السيزيوم
اكتشف غوستاف كيرشوف (يسار) وروبرت بنسن (في الوسط) السيزيوم باستخدام مطيافهم المبتكر حديثًا.
مجموعة ساعة ذرية في المرصد البحري الأمريكي
مسحوق كلوريد السيزيوم
تم تطوير مخططات الدفع الأيوني الكهروستاتيكي للاستخدام مع وقود السيزيوم أو الزئبق
الجزء من إجمالي جرعة الإشعاع (في الهواء) الذي ساهم به كل نظير تم رسمه مقابل الوقت بعد كارثة تشيرنوبيل . أصبح السيزيوم 137 المصدر الرئيسي للإشعاع بعد حوالي 200 يوم من وقوع الحادث.
دبليو دبليو إي راو

| دبليو دبليو إي راو (بالإنجليزية: WWE RAW)‏ | دبليو دبليو إي راو (بالإنجليزية: WWE RAW)‏ |
| --- | --- |
ملف:WWE RAW Logo 2025svg: ملف:WWE RAW Logo 2025svg
أيضاً معروف باسم: Monday night RAW
التعليق: شعار البرنامج منذ عام 2025
النوع: رياضة ترفيهية  مصارعة المحترفين
صناعة: تربل اتش
تأليف: تربل اتش
تقديم: كينج باريت  
بطولة: قائمة مصارعي دبليو دبليو إي
البلد:  الولايات المتحدة
لغة العمل: الإنجليزية
عدد المواسم: 33
عدد الحلقات: 1,386 حتى (16 ديسمبر 2019)
الإنتاج : الإنتاج 
إعداد الكاميرا: آلات تصوير متعددة
مدة العرض: 180 دقيقة
شركة الإنتاج: دبليو دبليو إي  
الموزع: دبليو دبليو إي، وهولو  
الإصدار : الإصدار 
القناة: نتفليكس
صيغة الصورة: 480i (بث مرئي قياسي)،  1080i (بث مرئي فائق الدقة)
عرض لأول مرة في: 1991
بث لأول مرة في: 11 يناير 1993 (1993-01-11)
بث لآخر مرة في: حتى الآن (حتى الآن)
  دبليو دبليو إي إن إكس تي    دبليو دبليو إي سماكداون    :   دبليو دبليو إي إن إكس تي    دبليو دبليو إي سماكداون    
برامج متعلقة به: دبليو دبليو إي سماكداون دبليو دبليو إي إن إكس تي دبليو دبليو إي ماين إيفنت دبليو دبليو إي سوبرستارز دبليو دبليو إي ساترداي مورننغ سلام
وصلات خارجية : وصلات خارجية 
الموقع الرسمي: http://www.wwe.com/shows/raw
IMDb.com: صفحة البرنامج  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
دبليو دبليو إي راو (بالإنجليزية: WWE RAW) (يتم الإعلان عنه أيضًا باسم دبليو دبليو إي ليلة الاثنين راو) (بالإنجليزية: WWE Monday Night Raw) هو برنامج رياضي ترفيهي تلفزيوني يبث حاليًا على نتفلكس في الولايات المتحدة وبدأ بثه لأول مرة في الأصل في 11 يناير، 1993،ومنذ إطلاقه في عام 1993، لا يزال البرنامج يبث على الهواء كل ليلة إثنين. وينظر إلى راو عمومًا بأنه البرنامج الرئيسي للشركة نظرا لتاريخها الوافر، والتقديرات عالية، وبثه لمدة ثلاث ساعات أسبوعيا بشكل حي، والتركيز على أحداث الدفع مقابل المشاهدة .
البث الدولي

يُبث البرنامج على بشكل حي على يو اس ايه نيتورك (وبشكل متأخر أيام الأربعاء على مون2 باللغة الإنجليزية وأيام السبت على يونفرسل إتش دي، وأيام الأحد على مون2 باللغة الإسبانية (صباحًا) وبالإنجليزية الأصلية (مساءً) في الولايات المتحدة). أحيانًا، ُتبث راو بشكل متأخر في نفس اليوم عندما تقوم دبليو دبليو إي بجولةٍ وراء البحار. تُبث راو بشكل حي أيضًا على شبكة سكاي سبورتس 3 في المملكة المتحدة وجمهورية أيرلندا وعلى قناة سكاي سبورت 2 في إيطاليا. راو تُبث بشكل حي أيضًا على قناة سكاي دويتشلاند في ألمانيا منذ 14 فبراير، 2011. تُبث راو أيضًا في المكسيك على قناة تي في سي ديبورتيس منذ 6 أكتوبر، 2008 وعلى قناة كانال 5 منذ 18 يونيو، 2012.
| الدولة | الشبكة الناقلة | مرجع |
| --- | --- | --- |
|  الوطن العربي | إم بي سي أكشن، وقناة أبوظبي الرياضية 6 فائقة الدقة (بث حي), وOSN sports وSSC SPORTS |  |
الابطال

| اسم الحلبة | الاسم الحقيقي | ملاحظات |
| --- | --- | --- |
|  اكام | صني دينسا |  |
|  ابولو كروز | ساسجوه اوه |  |
|  ري ميستيريو | أوسكار جوتيرريز |  |
|  بارون كوربن | توماس بيستوك |  |
|  بيغ شو | بول وايت |  |
|  بو دالاس | تايلور روتندا |  |
|  بوبي رود | روبرت رود الابن |  |
|  بوبي لاشلي | فرانكلين لاشلي | مصاب في الخاصر |
|  برون سترومان | ادم شير | بطولة دبليو دبليو إي للفرق |
|  "ذا فيند" براي وايت | ويندهام روتندا | مقدم برنامج FireFly Fun House |
|  بروك ليسنر | بروك ليسنر |  |
|  تشاد جيبل | تشاس بيتس |  |
|  كيرت هوكينز | بريان مايرز |  |
|  كيرتس آكسل | جوزيف هانجنغ |  |
|  داش وايلدر | دانيال ويلر |  |
|  دولف زيجلر | نيكولاس نميث |  |
|  درو ماكنتاير | اندرو غالوي |  |
|  الأيس سامسون | جيفري سكولسبو |  |
|  فاندانغو | كيرتس هاسي | مصاب في كتفه الايسر |
|  فين بالور | فيرغال ديفيت |  |
|  هيث سلايتر | هيث ميلر |  |
|  جيسون جوردان | ناثان ايفرهارت | مصاب في عنقه |
|  جيندر ماهال | يوفراج داسى |  |
|  كين | غلين جاكوبس | محافظ لبلدة نوكس |
|  كونر | ريان بارميتر |  |
|  مات هاردي | ماثيو هاردي |  |
|  مايك كاناليس | مايكل بينيت |  |
|  موجو راولي | دين مهتدي |  |
|  نو واي جوزيه | ليفيس فالينزويلا الابن |  |
|  ريزار | غزيم سلماني |  |
|  راينو | تيرانس جيرين |  |
|  سامي زين | رامي سبعي | مدير أعمال شينسكاي ناكامورا بطل القارات |
|  سكوت داوسن | ديفيد هاروود |  |
|  سيث رولينز | كولبي لوبيز | بطولة دبليو دبليو إي يونيفيرسال، بطولة دبليو دبليو إي للفرق |
|  تايتوس أونيل | ثاديوس بولارد |  |
|  تايلر بريز | ماتياس كليمنت |  |
|  فيكتور | إريك تومسون |  |
|  زاك رايدر | ماثيو كاردونا |  |
|  أي جي ستايلز | ألن نيل جونز | بطولة دبليو دبليو إي الولايات المتحدة |
|  كارل أندرسون | تشاد أليغرا |  |
|  لوك غالوس | أندرو هينكينسون |  |