stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
أنتيفا: دليل مناهضة الفاشية
المحتوى

يُعرض كتاب أنتيفا: دليل مناهضة الفاشية تفاصيل ظُهور مناهضة الفاشية في عشرينيات وثلاثينيات القرن العشرين، ويُقدم تحليلاً للحركات المعاصرة المناهضة للفاشية، وخاصة أنتيفا في الولايات المتحدة وأوروبا. يجادل براي في كتابه بأن مناهضة الفاشية العسكرية هي تقليد سياسي معقول ومشروع، ويصف كتابه بأنه دعوة حزبية بلا خجل لحمل السلاح تهدف إلى تزويد جيل جديد من مناهضي الفاشية بالتاريخ والنظرية الضروريين لهزيمة اليمين المتطرف المنبعث من جديد. تشمل الأمثلة التاريخية المشار إليها في الكتاب المجموعة 43 وفرقة الروك ضد العنصرية والمحاربون الحمر والمستقلون الذين نشروا تكتيكات بلاك بلوك .    كما أنه يعرض تفاصيل الأحداث الرئيسية في تاريخ الحركات المناهضة للفاشية مثل معركة شارع كيبل.
وبالإضافة إلى وصف تاريخ الحركات المناهضة للفاشية، خصص الكتاب فصلاً لخمسة دروس تاريخية لمناهضي الفاشية.   يناقش موضوع أنتيفا من حيث صلته بإلغاء المنصات وحرية التعبير.    أُضيقت أيضًا المقابلات التي أجراها براي مع نشطاء أنتيفا في الكتاب.    أجرى براي 61 مقابلة من هذا القبيل في 17 دولة مختلفة.   يستخدم براي تعريف الفاشية الذي قدمه روبرت باكستون.   يعرّف أنتيفا بأنها السياسات غير الليبرالية للثورة الاجتماعية المطبقة على محاربة اليمين المتطرف، وليس فقط الفاشيين الحرفيين وباعتبارها سياسة راديكالية يسارية توحد الشيوعيين والاشتراكيين والفوضويين ومختلف اليساريين الراديكاليين المختلفين معًا من أجل هدف مشترك وهو مكافحة الفاشية اقصى اليمين.
الاستقبال

أشادت صحيفة سان فرانسيسكو كرونيكل بكتابة الكتاب ووصفت تحليل براي بأنه منهجي وغني بالمعلومات حُججه قاطعة ومتماسكة.
علق كارلوس لوزادا من صحيفة واشنطن بوست قائلاً: إن المساهمة الأكثر تنويرًا للكتاب تدور حول تاريخ الجهود المناهضة للفاشية على مدار القرن الماضي، ولكن الأكثر صلة باليوم هو تبريره لخنق الخطاب وسحق العنصريين البيض.
في لوس أنجلوس ريفيو أوف بوكس قال لوكا بروفينزانو إن الكتاب كُتب من مكان مشاركة جدير بالثناء ويوفر سلسلة نسب مفيدة للمتشددين المناهضين للفاشية في الوقت الحاضر، لكنه انتقد الكتاب أيضًا، قائلاً إن "إن نظرة أقرب وأكثر انتقادًا إلى بداية أنتيفا الحديثة في الستينيات والسبعينيات من القرن الماضي تكشف عن بعض مخاطر التنظيم المسلح، وسيحتاج التحليل الموثوق حقًا لتكتيكات الاحتجاج المناهضة للفاشية إلى إيلاء اهتمام أوثق لهذه الفترة.
وصف فريد شو وهو يكتب في بيتسبرغ بوست-جازيت، الكتاب بأنه موجه بتحليل موجز مقدم من منظور من الداخل لكنه قال أيضًا إنه لم يكن مقلبًا للصفحات.
في البرازيل ظهر كتاب براي فيما وصفه براي بالقليل من الجدل على تويتر في عام 2021، عندما قام أحد أعضاء حركة الشرطة المناهضة للفاشية التي تصف نفسها بتغريد صورة لنفسه وهو يحمل الكتاب، الأمر الذي ورد صاحب البلاغ بأنه إذا كان مناهضاً للفاشية حقاً فعليه أن يترك وظيفته.
تفاعل كيميائي

تفاعل الثرميت يستخدم مسحوق أكسيد الحديد والألومنيوم.
التفاعلات الكيميائية هي تكسير الروابط الكيميائية الموجودة بين جزيئات المواد المتفاعلة؛ لإنتاج روابطَ جديدة، بين جزيئات المواد الناتجة من التفاعل، ما يؤدي إلى تكوين موادَّ جديدة مختلفة، في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معًا.
التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية، وفي هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين مركَّب أكبر أو أعقد، أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب. والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسير أو تكوين روابط كيميائية.
التفاعلات الكيميائية تؤدّي دورًا كبيرًا في أيض الكائنات الحية، وفي التمثيل الضوئي للنباتات التي تمدنا بالغذاء والأكسجين. والتنفس تفاعل كيميائي. والاحتراق تفاعل كيميائي، بما فيه من تفاعلات أكسدة تتم في محرك الاحتراق الداخلي الذي يسيّر السيارات.
تفاعلات أكسدة-اختزال
تفاعل الاحتراق.
أنماط التفاعلات

تُصنّف التفاعلات الكيميائية بطرق مختلفة، تعتمد على ناحية معينة من نواحي التفاعل، تُقسّم على أساسها، أو على أساس الفرع الكيميائي الذي تندرج ضمنه. بعض الأمثلة للمصطلحات المستخدمة، لوصف الأنواع الشائعة من التفاعلات:
تزامر Isomerisation، وفيه يخضع المركب الكيميائي لإعادة ترتيب بنيته بدون تغيير في تركيبه الكيميائي، أي أن جزيء المادة يغير شكله فقط (انظر تزامر فراغي) stereoisomerism.
اتحاد مباشر Combination reaction أو اصطناع وفيه يندمج مركبان كيميائيان أو أكثر ليُكوّنا مركبًا كيميائيًا واحدًا معقدًا.
في هذا التفاعل يتفاعل الهيدروجين والأكسجين فينتجا ماء. هذا التفاعل يكون شديداً إذا كانت نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين 1:2 على التوالي، ويسمى ذلك المخلوط مخلوط انفجاري ويكون مصحوبا بنشر حرارة كبيرة (تفاعل ناشر للحرارة). في نفس الوقت يسمى هذا النوع من التفاعل تفاعل غير عكوس لأنه يسير في اتجاه واحد فقط من اليسار إلى اليمين.
تحلل كيميائي: أو تحليل: وفيه يُفكّك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو إلى العناصر المكون منها، لنفترض هنا حالة تحليل الماء:
رأينا أعلاه أن تفاعل الأكسجين والهيدروجين يكون عادة تفاعل غير عكوسي ويسير من اليسار إلى اليمين ويكون مصحوبا بنشر حرارة كبيرة نظرا لأنه تفاعل ناشر للحرارة. ولكن يمكننا أن نسيّر التفاعل في الاتجاه العكسي كما نرى في حالتنا هنا وهو تحلل الماء إلى عنصريه الأكسجين والهيدروجين، ويمكننا ذلك عن طريق إجراء شغل من الخارج بواسطة مصدر كهربائي. تمد الطاقة الكهربائية الماء بكمية الطاقة المعادلة لما ينتجه تفاعل الأكسجين والهيدروجين أثناء اتحادهما لإنتاج الماء، بذلك نتغلب على تماسك الماء ونُسيّر التفاعل في الاتجاه العكسي. في مثل تلك التفاعلات لا بد من إمداد النظام بطاقة أو حرارة من الخارج لكي يسير تفاعل في اتجاهه العكسي (طبقا لالقانون الثاني للديناميكا الحرارية).
تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction: وفيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر فاعلية كيميائية:
في هذا التفاعل ينفاعل الصوديوم (مادة صلبة) مع حمض الهيدروكلوريك (سائل) وينتج كلوريد الصوديوم ويتحرر غاز الهيدروجين. هذا التفاعل غير عكوسي بسبب انفصال غاز الهيدروجين بمجرد تكونه ويترك المحلول.
تفاعل استبدال ثنائي Double displacement reaction أو استبدال مقترن coupling substitution، وفيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي (عادة يكونان بشكل شاردي) بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة:
في هذا التفاعل يستبدل الصوديوم ذرة الكلور بجزيء النترات NO3 ويصبح "ملح" نترات الصوديوم، وفي نفس الوقت يتحد أيون الفضة مع أيون الكلور ليكون "ملح " كلوريد الفضة ".
احتراق Combustion : وفيه تتحد مادة قابلة للاحتراق مع عنصر مؤكسِد لينتجا حرارة ومركب مُؤكْسَد:
و تفاعل الاحتراق معهود لنا فنحن نعرف احتراق الخشب في الهواء أو احتراق الغاز الطبيعي، وفيهما يتحد الكربون مع الأكسجين فينتجا حرارة وثاني أكسيد الكربون.
بعض فروع الكيمياء تعتبر أي تغيرات ضئيلة في التشكيل الكيميائيchemical conformation بمثابة نوع من أنواع التفاعل، في حين يعتبره آخرون مجرد تغير فيزيائي.
تصنيفات أخرى للتفاعل الكيميائي:
تفاعلات عضوية
تفاعل شاردي (أيوني)
تفاعل جذري (جذور كيميائية)
تفاعل الكربين
تُصنّف التفاعلات أيضًا حَسَب اتجاه سير التفاعل:
تفاعلات تامة (أي تتحول جميع المتفاعلات إلى نواتج بعد زمن معين طال أو قصر)
تفاعلات انعكاسية (لا تتم حتى نهايتها، ويتواجد جزء من المتفاعلات إلى جانب النواتج في إناء التفاعل مهما طال الوقت)
توازن كيميائي

المقالة الرئيسة: توازن كيميائي
يمكن للتفاعل الكيميائي الذي يسير في وسط متجانس (سائل فقط، أو مادة صلبة فقط، أو حالة غازية فقط) أن يسير في اتجاهين متعاكسين. فعندما تتفاعل مادتان مع بعضهما مكونة مركب ثالث، فعادة يوجد هذا المركب الثالث في حالة مفككة مكونة من المادتين المتفاعلتين. يسير التفاعل عادة في الاتجاهين المتضادين وتحدث «منافسة» بين المواد الداخلة للتفاعل والمواد الناتجة، ويتميز كل اتجاه بمعدل تفاعل خاص به يعتمد على خواص المواد. ونظرا لأن معدلات التفاعل تعتمد أيضا على تركيز كل من المواد، فهي تتغير أيضا بمرور الزمن. وتقترب بمرور الزمن سرعتي اتجاهي التفاعل متى تتساوى السرعتان أو المعدلان. عندئذ لا يتغير تركيز كل مادة من المواد في المخلوط ونصل إلى حالة توازن يسمى توازن كيميائي.
ويعتمد موقع التوازن على خواص المواد المتفاعلة، وتعتمد عل درجة الحرارة والضغط ويحددها ما يسمى بالطاقة الحرة. وكثيرا أن نستخدم المشتق التفاضلي للإنثالبي الحر أو تفاضل الإنثالبي الحر للتفاعل، والذي لا بد وأن يصبح مساويا للصفر عند التوازن الكيميائي.
وقد عبر العالم الكيميائي شاتلييه عن اعتماد سرعة التفاعل على الضغط بما يسمى مبدأ لو شاتيليه حيث يحاول نظام موضوع تحت ضغط عالي أن يجعل تأثير الضغط أقل ما يمكن.
في تلك الحالة تكون نواتج التفاعل قد وصلت إلى نهاية عظمى، حيث إنه بزيادة إنتاج نواتج تزداد سرعة التفاعل العكسي وتتساوى سرعتي التفاعل في الاتجاهين عند بلوغ التوازن. ونستخدم في الكيمياء طريقة لزيادة إنتاج النواتج وذلك بسحب (أو جني) جزء منها من المخلوط المتفاعل حيث نغير بذلك وضع التوازن، أو عن طريق زيادة الضغط على المواد المتفاعلة أو رفع درجة حرارة النظام.
ترموديناميكا التفاعل الكيميائي

المقالة الرئيسة: ديناميكا حرارية
يتعين سير التفاعل الكيميائي على قوانين الترموديناميكا. فهي تحدد إلى أي مدى يسير التفاعل مثلا من اليسار إلى اليمين حيث تتحد مواد داخلة في التفاعل مع بعضها البعض منتجة نواتجا للتفاعل. ولكي يسير التفاعل لا بد وأن ينخفض الإنثالبي الحر أثناء التفاعل. ويتكون الإنثالبي الحر من دالتي حالة مختلفتين هما الإنثالبي والإنتروبية. وترتبط القيمتان بعضهما البعض في المعادلة العامة للإنثالبي الحر.
حيث:
ويمكن أن يكون التفاعل الكيميائي تفاعل ناشر للحرارة، وفيه تكون ΔH سالبة الإشارة وتصبح طاقة حرة تطهر في صورة حرارة متولدة عن التفاعل. ويمكن أن يُنتِج فقد الطاقة المتحررة من التفاعل بنية بلورية منتظمة يميزها أنتروبيا منخفضة. مثال على تفاعل ناشر للحرارة تنخفض فيه الانتروبيا تفاعلات ترسيب الأملاح وتفاعلات التبلور (تكوين بلورات) حيث تتكون فيها نواتج منتظمة أو بلورية من تفاعل غازات أو سوائل لا تميزها بنايات منتظمة.
وتوجد تفاعلات ماصة للحرارة تسير بامتصاص الحرارة من الجو المحيط، أو معمليا نزودها بالحرارة من الخارج بتسخينها. وتسير تلك التفاعلات عندما تزداد أنتروبيتها، والمقصود عنا إنتروبية النظام. وقد يكون يزايد انتروبية النظام عن طريق نواتج غازية، حيث إن الغازات تمتلك إنتروبيا كبيرة.
ونظرا لأن الإنتروبيا تعتمد على درجة الحرارة وتزداد بارتفاعل درجة الحرارة، تسير التفاعلات التي تحددها الإنتروبية مثل التفكك بنشاط مع زيادة درجة الحرارة. أما التفاعلات الي تعتمد على الطاقة مثل التبلور فهي تنشط بخفض درجة الحرارة. ويُحدد اتجاه التفاعل بتغيير درجة الحرارة.
مثال:
سندرس حالة توازن كيميائي يعرف بتوازن بودوارد:
هذا تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع الكربون الذي ينتج أول أكسيد الكربون وهو تفاعل يمتص حرارة أي يحتاج إلى حرارة من الخارج لكي يسير. لهذا فتكون حالة التوازن الكيميائي للتفاعل عند درجة حرارة منخفضة على ناحية ثاني أكسيد الكربون. وبرفع درجة الحرارة إلى 800 درجة مئوية وأعلى من ذلك يبدأ إنتاج أول أكسيد الكربون متزايدا مع درجة الحرارة، وذلك بسبب بسبب توايد الإنتروبية.
ويمكننا دراسة التفاعل الكيميائي من وجهة تغير الطاقة الداخلية للنظام. وتوصف الطاقة الداخلية لنظام بأنها دالة للإنتروبيا وتغير الحجم والكمون الكيميائي. ويعتمد الكمون الكيميائي على الفعالية الكيميائية لجميع المواد المتفاعلة، أي المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل.
حيث:
المعادلة تعطي تغير دوال الحالة للمواد قبل التفاعل وبعده.
تقسيم التفاعلات الكيميائية حسب سرعتها

1. تفاعلات تتم في وقت قصير جدا، تفاعل انفجاري،
مثل: انفجار البارود، وانفجار مخلوط الهيدروجين والأكسجين..
2. تفاعلات ذات معدل بطيء نسبيا
مثل: تفاعل الزيوت مع الصودا الكاوية.
3.تفاعلات بطيئة جدا تحتاج لعدة شهور
مثل: تفاعل الهواء مع الحديد لتكوين صدأ الحديد
4. تفاعلات بطيئة جدا جدا تحتاج لآلاف أو ملايين السنين
مثل: تكوين النفط في باطن الأرض
تقسيم التفاعلات الكيميائية حسب سرعتها > العوامــل المؤثرة في سرعـة التفاعــل

1عوامل أساسية (تحتاجها كل التحولات):
-تاثير درجة الحرارة 
-تاثير سطح التلامس 
-تاثير التركيب (المزيج)
2عوامل ثانوية (تحتاجها بعض التحولات):
-الضغط 
-الوسيط
-الزمن
-التركيز
اعتماد سرعة التفاعل على درجة الحرارة

1- في عام 1884 صاغ الكيميائي الهولندى قاعدة تقريبية لاعتماد سرعة التفاعل الكيميائي على درجة الحرارة، وتسمى قاعدة فانت هوف.
2- وفي عام 1888 صاغ الكيميائي السويدي أرينيوس معادلته المسماة معادلة أرينيوس لاعتماد سرعة تفاعل كيميائي عل درجة الحرارة. ومعادلة أرينيوس أكثر دقة من قاعدة فانت هوف، حيث إنها تأخذ طاقة التنشيط في الحسبان.
مراجع

↑  Peter W. Atkins, Julio de Paula: Physikalische Chemie. 4. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 2006, ISBN 978-3-527-31546-8, S. 106–108.
↑  Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 897.
↑  Peter W. Atkins, Julio de Paula: Physikalische Chemie. 4. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 2006, ISBN 978-3-527-31546-8, S. 150.
وصلات خارجية

التحكم الكيميائي نسخة محفوظة 30 أغسطس 2006 على موقع واي باك مشين.
GCSE التفاعلات
في كومنز مواد ذات صلة بـ تفاعل كيميائي.
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات مركب كيميائي : الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC)
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية : الملف الاستنادي المتكامِل (GND) مكتبة الكونغرس (LCNAF) المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF) مكتبة البرلمان القومي الياباني (NDL) قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT) المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)
بوابة علوم
بوابة الكيمياء
بوابة طاقة
صدأ الحديد - تفاعل كيميائي سرعته بطيئة.
لا يقتصر حدوث التفاعلات الكيميائية على مختبر الكيمياء وأنبوب الاختبار كما يتخيل البعض، وإنما تدخل التفاعلات الكيميائية في كل جزء من حياة الإنسان، كما أن بعضها يحدث دون تدخل منه؛ فمثلاً يمكن ملاحظة أنّ هناك العديد من الأمثلة على التفاعلات الكيميائية في البيئة من حوله؛ كحرائق الغابات، وصدأ الحديد، وعملية نضج الثمار، وغيرها الكثير من التفاعلات.[١][٢] وبشكل عام يمكن تعريف التفاعل الكيميائي (بالإنجليزية: Chemical Reaction) بأنّه عملية تحويل المواد المتفاعلة إلى مواد أخرى تُعرف بالمواد الناتجة،[٣] أو هو عملية تكسير روابط، وتكوين روابط جديدة مما يؤدي إلى تكوين نواتج تختلف في صفاتها عن صفات المواد المتفاعلة، وقد تكون المواد المتفاعلة، أو الناتجة عبارة عن عناصر، أو مركبات،[١][٢] وعلى الرغم من أن التفاعلات الكيميائية قد بدأت منذ نشأة الكون، إلا أن الكيميائيين بدؤوا باكتشافها، وفهمها في بداية القرن الثامن عشر؛ فبعض العمليات مثلاً مثل عملية التخمير التي يتم فيها تحويل السكريات إلى كحول تعتبر من العمليات المعروفة منذل القدم، إلا أن الأساس الكيميائي لها لم يُعرف في ذلك الوقت.[٣]
نوزم

اثنين من النوزم على دراجة (1965)
نوزم مصطلح ظهر خلال خمسينيات وستينيات القرن العشرين لوصف الشاب الواعي بضميره الذاتي والمتمرد، مما مهد لظهور حركة البروفو.
أصلها

نوزم هي ثقافة فرعية هولندية حديثة تعادل حركة "التيدي بوي" في المملكة المتحدة و "المطاردون" في الولايات المتحدة، وغالبًا ما اعتبرت هذه الثقافة مثيرة للجدل لمواقفها العدوانية من طرف السلطات الهولندية، إذ كان أعضاؤها من الشباب يتميزون بارتداء ملابس الجينز والسترات الجلدية، والاستماع إلى موسيقى الروك أند رول والتجمع بالقرب من بارات الوجبات الخفيفة على دراجاتهم.
معنى الكلمة

أصل كلمة "نوزم" غير مؤكد تمامًا، يعتقد أنها  قد تكون مستعارة من لهجة "بارغوينز" وهي لهجة كانت تُستخدم في هولندا حتى النصف الأول من القرن العشرين من قبل الأشخاص المشردين بشكل أساسي و من هم على هامش المجتمع.
إليزابيث فرينك

| إليزابيث فرينك | إليزابيث فرينك |
| --- | --- |
معلومات شخصية  : معلومات شخصية  
الميلاد: 14 نوفمبر 1930     سوفولك  
الوفاة: 18 أبريل 1993 (62 سنة)       دورست  
سبب الوفاة: سرطان المريء  
مواطنة:  المملكة المتحدة 
عضوة في: الأكاديمية الملكية الإنجليزية للفنون  
الحياة العملية  : الحياة العملية  
المدرسة الأم: كلية تشيلسي للفنون والتصميم  ‏ (1949–1953)  
المهنة: رسامة، ونحّاتة، ومصممة مطبوعات، ومصممة  
اللغات: الإنجليزية  
موظفة في: كلية القديس مارتن للفنون  ‏، وكلية تشيلسي للفنون والتصميم  ‏  
الجوائز : الجوائز 
 نيشان الإمبراطورية البريطانية من رتبة قائدة  :  نيشان الإمبراطورية البريطانية من رتبة قائدة  
التوقيع  : التوقيع  
المواقع  : المواقع  
IMDB: صفحة متعلقة في موقع IMDB  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
إليزابيث فرينك (بالإنجليزية: Elisabeth Frink)‏ هي رسامة بريطانية، ولدت في 14 نوفمبر 1930 في سوفولك في المملكة المتحدة، وتوفيت في 18 أبريل 1993 في Blandford Forum ‏ في المملكة المتحدة بسبب سرطان المريء.
مراجع

1 2  Elisabeth Frink (بالهولندية), QID:Q17299517
1 2  Encyclopædia Britannica | Dame Elisabeth Jean Frink (بالإنجليزية), QID:Q5375741
1 2  FemBio-Datenbank | Dame Elisabeth Jean Frink (بالألمانية والإنجليزية), QID:Q61356138
1 2  Jean-Pierre Delarge (2001). Le Delarge | dame Elizabeth FRINK (بالفرنسية). Paris: Gründ, Jean-Pierre Delarge. ISBN:978-2-7000-3055-6. LCCN:2001377249. OCLC:301671921. OL:12518095M. QID:Q20056651.
1 2  Elisabeth Roark (12 Jan 2018). "Frink, Dame Elisabeth". Grove Art Online (بالإنجليزية). DOI:10.1093/GAO/9781884446054.ARTICLE.T029997. QID:Q103921063.
1 2  أرشيف الفنون الجميلة، QID:Q10855166
↑  A Historical Dictionary of British Women (بالإنجليزية) (2nd ed.). Routledge. 17 Dec 2003. ISBN:978-1-85743-228-2. QID:Q124350773.
↑   https://www.independent.co.uk/news/lifeinfocus/elisabeth-frink-sculptor-obituary-remembered-british-artist-art-a8600191.html. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑  Elisabeth Frink (بالإنجليزية). Oxford University Press. 2006. ISBN:978-0-19-977378-7. OCLC:662407525. OL:33251159M. QID:Q24255573.
1 2 3   https://www.nytimes.com/1993/04/20/obituaries/elisabeth-frink-62-a-sculptor-of-heads.html. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑   https://www.workwithdata.com/person/elisabeth-frink-1930. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
1 2 3  Colin Matthew, ed. (2004), Oxford Dictionary of National Biography (بالإنجليزية), Oxford: Oxford University Press, QID:Q17565097
1 2 3  RKDartists (بالهولندية), QID:Q17299517
↑  "Archived copy". مؤرشف من الأصل في 2 ديسمبر 2008. اطلع عليه بتاريخ 19 نوفمبر 2008.{{استشهاد ويب}}:  صيانة الاستشهاد: الأرشيف كعنوان (link)
↑  Dame Elisabeth Frink; Obituary, The Times, 20 Apr 1993
↑  Gardiner 1998, p. 282
وصلات خارجية

إليزابيث فرينك على موقع IMDb (الإنجليزية)
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية: الاسم المعياري الدولي (ISNI) ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF) المُعرِّف مُتعدِّد الأوجه (FAST) مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities)
وطنية: الملف الاستنادي المتكامِل (GND) مكتبة الكونغرس (LCNAF) المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF) المَكنز الوطني للمؤلِّفين (NTA) نظام الضبط الاستنادي النرويجي (BIBSYS) المكتبة الوطنية السويدية (Libris-URI) المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)
فنية: قائمة الاتحاد لأسماء الفنانين (ULAN) تاريخ الفن (هولندا) متحف الفن الحديث (MoMA) معرض أوكلاند للفنون (AAG) متحف نيوزلندا (TePapa)
تراجم: الفهارس الألمانية (DtBio) المكتبة الألمانية الرقمية (DDB)
أخرى: النظام الجامعي للتوثيق (IdRef) الشبكات الاجتماعية ونظام المحتوى المؤرشف (SNAC Ark)
في كومنز مواد ذات صلة بـ إليزابيث فرينك.
بوابة أعلام
بوابة إنجلترا
بوابة المرأة
بوابة المملكة المتحدة
إليزابيث دين

| إليزابيث دين> معلومات شخصية   | إليزابيث دين> معلومات شخصية   |
| --- | --- |
الميلاد: 9 يناير 1903     ماين  
الوفاة: 12 مارس 1984 (81 سنة)       ميونخ  
مواطنة:  ألمانيا 
الحياة العملية  : الحياة العملية  
المدرسة الأم: جامعة هومبولت في برلين (الشهادة:دكتوراه الفلسفة) (–1929)  
مشرف الدكتوراه: هاينريش فيلاند  
المهنة: عالمة كيمياء حيوية، وأستاذة جامعية  
اللغات: الألمانية  
مجال العمل: كيمياء حيوية  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
إليزابيث دين (بالألمانية: Elisabeth Dane)‏ هي عالمة كيمياء حيوية ألمانية، ولدت في 9 يناير 1903 في ماين في ألمانيا، وتوفيت في 12 مارس 1984 في ميونخ في ألمانيا.
مراجع

1 2 3 4  Marilyn Bailey Ogilvie (16 Dec 2003). The Biographical Dictionary of Women in Science: Pioneering Lives From Ancient Times to the Mid-20th Century (بالإنجليزية). Routledge. Vol. 1. p. 324. ISBN:978-1-135-96342-2. OCLC:174736794. OL:34099M. QID:Q28721132.
↑  Ogilvie & Harvey, p. 658
↑  Ogilvie & Harvey, p. 657
وصلات خارجية

| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية: الاسم المعياري الدولي (ISNI) ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF) مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities)
وطنية: الملف الاستنادي المتكامِل (GND) قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT) المَكنز الوطني للمؤلِّفين (NTA)
تراجم: المكتبة الألمانية الرقمية (DDB)
بوابة أعلام
بوابة ألمانيا
بوابة التاريخ
بوابة المرأة
قائمة مدن وبلدات العراق

لمعانٍ أخرى، طالع قائمة مدن العراق حسب السكان.
فيما يلي قائمة بأسماء مدن وبلدات العراق بحسب المحافظة.
محافظة بغداد

بغداد.
الكرخ.
الرصافة.
الفضل.
الصدرية.
باب الشيخ.
العطيفية.
الكاظمية.
قضاء الأعظمية.
قضاء الشعب.
الكريعات.
الصليخ.
حي القاهرة.
البنوك.
حي تونس.
حي الجامعة.
بسماية.
حي المستنصرية.
زيونة.
راغبة خاتون.
حي اليرموك.
مدينة الصدر.
الوزيرية.
مدينة الطب.
أبو دشير.
مدينة الرياض.
الصابيات.
السلاميات.
الثعالبة.
بوب الشام.
سبع ابكار.
عرب جبور.
سبع البور.
حي الإصلاح.
السريدات.
حي البساتين.
الشماعية.
حي النصر.
بغداد الجديدة.
العبيدي.
الرشاد.
الكمالية.
الأورفلي.
البلديات.
البياع.
السيدية.
حي الخضراء.
ناحية الراشدية.
حي الزهور.
الحسينية.
الكرادة.
العامرية.
الفحامة.
حي أور.
حي البساتين.
حي جميلة
حي الجامعة
حي المنصور.
حي القادسية.
حي المأمون.
الدورة.
الغزالية.
الجادرية.
الزعفرانية.
المدائن.
أبو غريب.
الشعلة.
الحرية.
شارع فلسطين.
التاجي.
الطارمية.
العبايجي.
جسر ديالى.
حي العامل.
حي الجهاد.
حي الفرات
المحمودية.
سلمان باك.
اليوسفية.
الرشيد.
الدولعي
محافظة البصرة

البصرة
قضاء شط العرب
قضاء أبو الخصيب
ناحية الشافي
ناحية الشرش
ناحية الصالحية
ناحية الفيحاء
ناحية خور الزبير
قضاء الشهيد عز الدين سليم
ناحية السيبة
مدينة النرجس
ناحية البحار
ناحية الإمام القائم
قضاء الامام الصادق
ناحية النشوة
الكباسي
أم قصر
قضاء الفاو
سفوان
الزبير
أبو الخصيب
القرنة
المدينة
الهوير
الهارثة
التنومة
الشعيبة
الرميلة
مدينة الأمل
مناوي باشا
مناوي لجم
الكفاءات
الخضراء
الأصمعي القديم
الأصمعي الجديد
ناحية الخليج العربي
الجزيرة
منطقة العباسية
الحكيمية
الطويسة
ناحية المعقل
كرمة علي
ناحية الميناء (أبو فلوس)
الدير (العراق)
ناحية أبو بصير
ناحية أم الشيوخ
ناحية الخاص
أبو مغيرة
السراجي
مهيجران
حمدان
محيلة
الصنكر
نهرخوز
جيكور
محافظة نينوى

الموصل
حمام العليل
القيارة
طهراوة
الشورة
بعشيقة
المحلبية
حميدات
تلعفر
العياضية
ربيعة
زمار
سنجار
الشمال او سنوني
البعاج
القيروان
القحطانية.
الحضر
تل عبطة
الحمدانية
برطلة
تلكيف
وانة
القوش
فايدة
الشيخان
مخمور
الكوير
قراج
تل صفوك
وردية
السعدية
النمرود
تل المخضرم
عدان
تل غزال
مويلحة
الراوي
تل سمير
تل سيف
مدينة الرمانة
تل الشيخ
كرديان
مدينة دوسر
مدينة السورجة
مدينة كالنة
مدينة ايروان
مدينة كوسة
مدينة هرار
مدينة علكه
مدينة اشكفنه
مدينة بخمة
محافظة أربيل

أربيل
رايات
ناحية كسنزان
ناحية الكلك
مدينة راوندوز
شقلاوة
صلاح الدين
كوي سنجق
رواندوز
عينكاوة
سوران
ميركسور
جومان
خبات
بنصلاوة
شركران
خرابه
حصاروك
كوم تبه
خريساني
الكوير
هنجروك
بيرومان
كردارك
حرير
خليفان
بوناوي
جورحه
كاني رش
كيكله
طالبان
طق طق
بيازوك
اولده
حاج عمران
جومان
روست
بيركم
ديانا
ولزه
بارزان
شيروان مازن
بخشائن
كبركل
شيخان
شيخ عيسى
سيدكان
هيران
كاني يرد
محافظة النجف

النجف
الكوفة
المناذرة
الحيرة
العباسية
المشخاب
ناحية القادسية
الحرية
الحيدرية
ناحية الشبكة
المهناوية
الرحبة
الرضوية
محافظة ذي قار

قضاء الناصرية
قضاء كرمة بني سعيد
قضاء الرفاعي
قضاء سوق الشيوخ
قضاء الجبايش
قضاء الشطرة
قضاء الدواية
قضاء الفهود
قضاء الفجر
ناحية ميسلون
قضاء النصر
قضاء الغراف
قضاء الإصلاح
قضاء سيد دخيل
قضاء أور
قضاء البطحاء
ناحية الهرْزَة
ناحية العكيكه
قضاء الفضلية
الطار
قضاء النصر
قلعة سكر
قضاء المنار
محافظة كركوك

كركوك
تازة خورماتو أو تازة
الملتقى
شوان
التون كوبري
دبس
داقوق
ليلان
الحويجة
الزاب
الرياض
العباسي
طق طق
الرشاد
عرصة
البسل
محافظة الأنبار

الرمادي
الفلوجة
القائم
هيت
حديثة
الرحالية
الحبانية
الخالدية
الوليد
الساجرية
الرطبة
عكاشات
البغدادي
الكرابلة
كبيسة
النخيب
النعيمية
السجر
الرحالية
الصقرة
الجبه
الحميرية
الأوسط
الرمانة
الهبارية
الكسرة
الصقلاوية
العبيدي
عانة
راوة
العامرية
بروانة
الكرمة
الحقلانية
سعدة
الزاوية
الريحانة
الفرات
المحمدي
حصيبة الشرقية
ناحية الخيرات
الدغيمة
محافظة ديالى

بعقوبة
خانقين
جلولاء
بلدروز
كفري
السعدية قزربات
قرة تبة
العظيم
المنصورية
بهرز
خان بني سعد
الخالص
مندلي
ترساق
نفط خانة
المقدادية
ناحية ميدان
ناحية بمو
ناحية قورة تو
العبارة
كنعان
الوجيهية
ناحية حمرين
قزانية
ناحية هبهب
ناحية جديدة الشط
ناحية العظيم
ناحية السلام (30 تموز سابقا)
ناحية ئاوة سبي
ناحية سةرقة
ناحية نوجول
ناحية كوركس
ناحية سنكاو
ناحية تة كية
ناحية ئاغجة لةر
ناحية قادر كرم
ناحية تكية جباري
الهاشمية
محافظة المثنى

السماوة
الرميثة
الخضر
الدراجي
السلمان
قضاء النجمي
قضاء الكرامة
بصية أو مخفر البصية
قضاء المجد
قضاء الهلال
قضاء الوركاء
قضاء السوير
محافظة القادسية

الديوانية.
قضاء الشامية.
قضاء عفك.
ناحية السدير.
الشوفه.
مدينة العسكري.
آل مرسول.
قضاء السنية.
قضاء الحمزة.
ناحية الدغارة.
الشنافية.
الصلاحية.
غماس.
قضاء البدير.
إمام ظاهر.
قضاء المهناوية.
قرية عكر، تابعة للمهناوية.
الخورنق.
الشافعية.
قضاء سومر.
قلعة أبو صخير
محافظة ميسان

العمارة
علي الغربي
الميمونة
المجر الكبير
قلعة صالح
الكحلاء
علي الشرقي
كميت
المشرح
السلام
الخير
العدل
بني هاشم
العزير
أحمد الرفاعي
الشيب
الطيب
الرشيدية
فياض
فارس
الفكه
الشلفه
البيضة
أبو غراب
ناحية أم عبيدة
محافظة واسط

الكوت
الصويرة
العزيزية
الزبيدية
النعمانية
شيخ سعد
الحي
بدرة
جصان
قضاء الأحرار
ناحية تاج الدين
مزرعة الصويرة
الدبوني
محافظة صلاح الدين

تكريت
العوجة
قضاء العلم
الدور
سامراء
مكيشيفة
المعتصم
بيجي
الصينية
الشرقاط
ناحية اشور
ناحية السهل الاخضر
ناحية تلول الباج (منطقة ذات غالبية بدوية) قضاء الشرقاط
بلد
الضلوعية
يثرب
عزيز بلد
ناحية الإسحاقي
الدجيل
طوز خورماتو
سليمان بيك
آمرلي
ينكجة
عين الدبس
حليوان
سريفان
الديكاني
ملحة
الحرمل
الشريمة
أبو دلف
القلعة
الركة
البو عرب
نوجل
إمام إبراهيم الشيخ
الشريعة
المعتصم
البوطعمه
محافظة دهوك

دهوك
زاخو
دركار
عقرة
زاويته
سرسنك
العمادية
شرانش
سميل
كاني ماسي
سولاف
باطوفا
فايدة
باتيل
بامرني
جامانكي
مانكيشك
هيزاوا