الجدول الدوري
بنية الجدول الدوري

لجدول دوري أكثر تفصيلًا، طالع جدول دوري (كبير).
| المجموعة → | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
الدورة ↓: 
| 1 | 1   H  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | 2   He |
| 2 | 3   Li | 4   Be |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | 5   B  | 6   C  | 7   N  | 8   O  | 9   F  | 10   Ne |
| 3 | 11   Na | 12   Mg |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | 13   Al | 14   Si | 15   P  | 16   S  | 17   Cl | 18   Ar |
| 4 | 19   K  | 20   Ca | 21   Sc | 22   Ti | 23   V  | 24   Cr | 25   Mn | 26   Fe | 27   Co | 28   Ni | 29   Cu | 30   Zn | 31   Ga | 32   Ge | 33   As | 34   Se | 35   Br | 36   Kr |
| 5 | 37   Rb | 38   Sr | 39   Y  | 40   Zr | 41   Nb | 42   Mo | 43   Tc | 44   Ru | 45   Rh | 46   Pd | 47   Ag | 48   Cd | 49   In | 50   Sn | 51   Sb | 52   Te | 53   I  | 54   Xe |
| 6 | 55   Cs | 56   Ba | *     | 72   Hf | 73   Ta | 74   W  | 75   Re | 76   Os | 77   Ir | 78   Pt | 79   Au | 80   Hg | 81   Tl | 82   Pb | 83   Bi | 84   Po | 85   At | 86   Rn |
| 7 | 87   Fr | 88   Ra | **     | 104   Rf | 105   Db | 106   Sg | 107   Bh | 108   Hs | 109   Mt | 110   Ds | 111   Rg | 112   Cn | 113   Nh | 114   Fl | 115   Mc | 116   Lv | 117   Ts | 118   Og |
 :  
| لانثينيدات * | لانثينيدات * | لانثينيدات * | 57   La | 58   Ce | 59   Pr | 60   Nd | 61   Pm | 62   Sm | 63   Eu | 64   Gd | 65   Tb | 66   Dy | 67   Ho | 68   Er | 69   Tm | 70   Yb | 71   Lu |  |
| أكتينيدات ** | أكتينيدات ** | أكتينيدات ** | 89   Ac | 90   Th | 91   Pa | 92   U  | 93   Np | 94   Pu | 95   Am | 96   Cm | 97   Bk | 98   Cf | 99   Es | 100   Fm | 101   Md | 102   No | 103   Lr |  |
هذا الترتيب الشائع للجدول الدوري يفصل اللانثانيدات (lanthanoids) والأكتينيدات (actinoids) (عناصر المستوى الفرعي f) من العناصر الأخرى. والجدول الدوري العريض يضم عناصر المستوى الفرعي-f. الجدول الدوري الممتد يضيف الدورة الثامنة والتاسعة، ودمج عناصر المستوى الفرعي-f وإضافة عناصر المستوى الفرعي-g النظرية.
يحتوي كل عنصر كيميائي على عدد ذري فريد (Z) يمثل عدد البروتونات في نواتها. تحتوي معظم العناصر على أعداد مختلفة من النيوترونات مع اختلاف الذرات، ويشار إلى هذه الذرات المختلفة بأنها نظائر. على سبيل المثال، يحتوي الكربون على ثلاثة نظائر موجودة بشكل طبيعي: تحتوي جميع ذراتها على ستة بروتونات، ومعظمها يحتوي على ستة نيوترونات أيضًا، ولكن حوالي واحد بالمائة منها يحتوي على سبعة نيوترونات، ويحتوي جزء صغير جدًا على ثمانية نيوترونات. لا يتم فصل النظائر أبدًا في الجدول الدوري. يتم تجميعها دائمًا معًا تحت عنصر واحد. تمتلك العناصر التي لا تحتوي على نظائر مستقرة كتل ذرية لنظائرها الأكثر استقرارًا، حيث تظهر هذه الكتل، مدرجة بين قوسين.
في الجدول الدوري القياسي، يتم سرد العناصر بترتيب زيادة العدد الذري Z (عدد البروتونات في نواة الذرة). يبدأ الصف الجديد (الدورة) عندما يحصل غلاف التكافؤ الجديد على أول إلكترون له. يتم تحديد الأعمدة (المجموعات) حسب التوزيع الإلكتروني للذرة؛ العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات في مستوى فرعي معين تقع في نفس الأعمدة (على سبيل المثال الأكسجين والسيلينيوم في نفس العمود لأن كلاهما يحتويان على أربعة إلكترونات في الجزء الخارجي من المستوى الفرعي p). وتندرج العناصر التي لها خصائص كيميائية مماثلة في نفس المجموعة في الجدول الدوري عمومًا، على الرغم من أن العناصر الموجودة في الدورة نفسها، في المستوى الفرعي f، تحظى أيضًا بخصائص متشابهة. وبالتالي، من السهل نسبيًا التنبؤ بالخصائص الكيميائية لعنصر ما إذا عرف المرء خصائص العناصر المحيطة به.
اعتبارًا من عام 2016، يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصر مؤكد، من العنصر 1 (الهيدروجين) إلى 118 (أوغانيسون). أكد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) العناصر الأحدث اكتشافًا 113، و115، و117، و118، رسميًا في ديسمبر 2015. وأعلن الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية أسماءهم المقترحة، نيهونيوم (Nh)، موسكوفيوم (Mc)، تينيسين (Ts)، أوغانيسون (Og) على التوالي، في يونيو 2016 وأصبحت رسمية في نوفمبر 2016.
توجد العناصر الـ 94 الأولى بشكلٍ طبيعي. وتوجد العناصر الـ 24 المتبقية، والعناصر من الأمريسيوم حتى الأوغانيسون (95-118)، فقط عند توليفها في المختبرات. يوجد 83 عنصرًا ابتدائيًا من العناصر الـ 94 المتواجدة طبيعيًا، و 11 تحدث فقط في سلاسل اضمحلال للعناصر البدائية. لم يلاحظ أي عنصر أثقل من أينشتاينيوم (العنصر 99) على الإطلاق في الكميات العيانية في شكله النقي، ولا عنصر الأستاتين (العنصر 85)؛ وصُوِر عنصر الفرانسيوم (العنصر 87) فقط في صورة ضوء ينبعث من الكميات المجهرية (300,000 ذرة).