stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
تيلوريوم
تاريخ

تم اكتشاف التيلوريوم (تيلوس اللاتيني الذي يعني «الأرض») في القرن الثامن عشر في خام الذهب من المناجم في كلاينشلاتن (زلاتنا اليوم)، بالقرب من مدينة ألبا يوليا اليوم، رومانيا. كان يُعرف هذا الخام باسم «خام الذهب الورقي الأبيض من فازباخا» (بالألمانية: Faczebajer weißes blättriges Golderz، الاسم الألماني لـ Facebánya، والآن Fața Băii في مقاطعة ألبا) أو بيريت الذهب المضاد للدم (بالألمانية:antimonalischer Goldkies). في عام 1782، خلص فرانز جوزيف مولر فون رايشنشتاين، الذي كان يشغل منصب كبير المفتشين النمساويين للمناجم في ترانسيلفانيا، إلى أن الخام لا يحتوي على الأنتيمون ولكنه يحتوي على كبريتيد البزموت. في العام التالي، ذكر أن هذا كان خاطئًا وأن الخام يحتوي في الغالب على ذهب ومعدن غير معروف يشبه إلى حد بعيد الأنتيمون. بعد تحقيق شامل استمر ثلاث سنوات وشمل أكثر من خمسين اختبارًا، حدد مولر الثقل النوعي للمعادن ولاحظ أنه عند تسخينه، يصدر المعدن الجديد دخانًا أبيض برائحة تشبه الفجل ؛ أنه يضفي لونًا أحمر على حامض الكبريتيك؛ وأنه عندما يتم تخفيف هذا المحلول بالماء، يكون له ترسبات سوداء. ومع ذلك، لم يكن قادرًا على تحديد هذا المعدن وأعطاه الاسمين متناقض الذهب (aurum paradoxum) ومشكلة المعدن (metallum problematicum)، لأنه لم يُظهر الخصائص المتوقعة للأنتيمون.
في عام 1789، اكتشف العالم المجري بال كيتايبيل العنصر بشكل مستقل في خام من دويتش بيلسن كان يُنظر إليه على أنه موليبدينيت أرجنتيفيول، لكنه أعطى الفضل لاحقًا لمولر. في عام 1798، تم تسميته من قبل مارتن هاينريش كلابروث، الذي كان قد عزله في وقت سابق عن الكالافيريت المعدني.
جلبت الستينيات من القرن الماضي زيادة في التطبيقات الكهروحرارية للتيلوريوم (مثل البزموت تيلورايد)، وفي سبائك الصلب الخالية من الآلات، والتي أصبحت الاستخدام المهيمن.
إنتاج

يتم الحصول على معظم Te (و Se) من رواسب النحاس السماقي، حيث يحدث بكميات ضئيلة. يتم استرداد العنصر من حمأة الأنود من التنقية الإلكتروليتية للنحاس المنفّط. وهو أحد مكونات الغبار من أفران تكرير الرصاص. عادةً ما ينتج عن معالجة 1000 طن من خام النحاس 1 كيلوغرام (2.2 رطل) من التيلوريوم.
تحتوي حمأة الأنود على سيلينيدات وتيلورايد للمعادن النبيلة في مركبات لها الصيغة M 2 Se أو M 2 Te (M = Cu، Ag، Au). عند درجات حرارة 500 درجة مئوية، يتم تحميص حمأة الأنود مع كربونات الصوديوم تحت الهواء. يتم تقليل أيونات المعادن إلى المعادن، بينما يتم تحويل التيلورايد إلى تيلوريت الصوديوم.
يمكن ترشيح التيلوريت من الخليط بالماء وعادة ما تكون موجودة على شكل هيدرووتيلوريت HTeO 3 - في محلول. تتشكل السيلينيت أيضًا أثناء هذه العملية، ولكن يمكن فصلها عن طريق إضافة حمض الكبريتيك. يتم تحويل الهيدروتيل لوريت إلى ثاني أكسيد التيلوريوم غير القابل للذوبان بينما تبقى السيلانيت في المحلول.
+ OH + HSO → TeO +  + 2 HO
ينتج المعدن من الأكسيد (المختزل) إما عن طريق التحليل الكهربائي أو عن طريق تفاعل ثاني أكسيد التيلوريوم مع ثاني أكسيد الكبريت في حمض الكبريتيك.
عادةً ما يتم تسويق التيلوريوم التجاري كمسحوق 200 شبكة ولكنه متاح أيضًا على شكل ألواح أو سبائك أو عصي أو كتل. كان سعر نهاية العام للتيلوريوم في عام 2000 هو 14 دولارًا أمريكيًا للرطل. في السنوات الأخيرة، ارتفع سعر التيلوريوم بسبب زيادة الطلب والعرض المحدود، حيث وصل إلى 100 دولار أمريكي للرطل في عام 2006. على الرغم من التوقعات بأن أساليب الإنتاج المحسنة ستضاعف الإنتاج، إلا أن وزارة الطاقة الأمريكية (DoE) تتوقع نقصًا في المعروض من التيلوريوم بحلول عام 2025.
يتم إنتاج التيلوريوم بشكل رئيسي في الولايات المتحدة وبيرو واليابان وكندا. تعطي هيئة المسح الجيولوجي البريطانية أرقام الإنتاج التالية لعام 2009: الولايات المتحدة 50 t، بيرو 7 t، اليابان 40 t وكندا 16  t.
مركبات

طالع أيضًا التصنيفات مركبات التيلوريوم، ومعادن تيلورايد
ينتمي التيلوريوم إلى عائلة عناصر الكالكوجين (المجموعة 16) في الجدول الدوري، والتي تشمل أيضًا الأكسجين والكبريت والسيلينيوم والبولونيوم: مركبات التيلوريوم والسيلينيوم متشابهة. يعرض التيلوريوم حالات الأكسدة −2 و +2 و +4 و +6، مع كون +4 أكثر شيوعًا.
مركبات > تيلوريدس

الحد من الشركة المصرية للاتصالات المعادن تنتج تلوريد وبولي تيلورايد، تي ن 2-. يتم عرض حالة الأكسدة −2 في مركبات ثنائية تحتوي على العديد من المعادن، مثل تيلورايد الزنك، ZnTe، الناتج عن تسخين التيلوريوم بالزنك. ZnTe عن تحلل ZnTe مع حمض الهيدروكلوريك تيلوريد الهيدروجين (H2Te)، نظير غير مستقر للغاية لهيدرات الكالكوجين الأخرى H2O، H2S وH2Se :
H2Te غير مستقر، بينما أملاح قاعدته المترافقة [TeH] - مستقرة.
مركبات > هاليدات

يتم عرض حالة الأكسدة +2 بواسطة ثنائي الهاليدات، TeCl2، TeBr2 و TeI2. لم يتم الحصول على ثنائي الهاليدات في شكل نقي،  على الرغم من أنها منتجات تحلل معروفة لرباعي الهاليدات في المذيبات العضوية، إلا أن مركبات رباعي الهالوتيل المشتقة تتميز جيدًا:
حيث X هي Cl، Br، أو I. هذه الأنيونات مستوية في الهندسة. توجد أيضًا أنواع أنيونية متعددة النوى، مثل Te 
2 I62− ،  والأسود Te 
4 I142− .
مع الفلور تشكل Te2F4 التكافؤ المختلط وTeF6 . في حالة الأكسدة +6، فإن –OTeF5 مجموعة هيكلية تحدث في عدد من المركبات مثل HOTeF5 ، B(OTeF5)3، Xe(OTeF5)2، Te(OTeF5)4 و Te(OTeF5)6 . أنيون مربع مضاد TeF82− هو أيضا يشهد. لا تشكل الهالوجينات الأخرى هاليدات مع التيلوريوم في حالة الأكسدة +6، ولكن فقط رباعي الهاليدات (TeCl4 ، TeBr4 وTeI4) في حالة +4، والهاليدات السفلية الأخرى (Te3Cl2، Te2Cl2، Te2Br2 ، Te2I من TeI). في حالة الأكسدة +4، تُعرف الأنيونات هالوتيلورات، مثل TeCl62− و Te2Cl102− . تم توثيق كاتيونات هالوتيلوريوم أيضًا، بما في ذلك TeI3+، وجدت في TeI3AsF6.
مركبات > المركبات المؤكسدة

تم الإبلاغ عن أول أكسيد التيلوريوم لأول مرة في عام 1883 كمادة صلبة سوداء غير متبلورة تكونت من التحلل الحراري لـ TeSO3 TeSO3 في الفراغ، غير متناسب في ثاني أكسيد التيلوريوم، TeO2 وعنصر التيلوريوم عند التسخين. منذ ذلك الحين، ومع ذلك، فإن الوجود في الطور الصلب مشكوك فيه ومتنازع عليه، على الرغم من أنه يُعرف باسم جزء بخار؛ قد تكون المادة الصلبة السوداء مجرد خليط متساوي المولي من عنصر التيلوريوم وثاني أكسيد التيلوريوم.
يتكون ثاني أكسيد التيلوريوم عن طريق تسخين التيلوريوم في الهواء، حيث يحترق بلهب أزرق. ثالث أكسيد التيلوريوم، β- TeO3 ، يتم الحصول عليها عن طريق التحلل الحراري لـ Te(OH)6 . تم العثور على الشكلين الآخرين لثالث أكسيد المذكورة في الأدبيات، α- و γ-، ليسا أكاسيد حقيقية للتيلوريوم في حالة الأكسدة +6، ولكن خليط من Te4+، OH- و O2- . يعرض التيلوريوم أيضًا أكاسيد التكافؤ المختلط، Te2O5 و Te4O9 .
تشكل أكاسيد التيلوريوم وأكاسيد الماء سلسلة من الأحماض، بما في ذلك حمض التيلوريوم (H2TeO3)، حمض أورثوتيلوريك (Te(OH)6) وحمض الميتاتيلوريك ((H2TeO4)n). شكلان من حمض التيلوريك يشكلان أملاح تيلورات تحتوي على TeO 
4 
4 و TeO 
6 
6 الأنيونات، على التوالي. أشكال حمض تيلوريت والأملاح التي تحتوي على تيو أنيون TeO2−
3
مركبات > زنتل كاتيونات

عند معالجة التيلوريوم بحمض الكبريتيك المركز، تكون النتيجة محلول أحمر من Zintl ion، Te42+ . أكسدة التيلوريوم بواسطة AsF5 في سائل SO2 ينتج نفس الموجبة المستوية المربعة، بالإضافة إلى المنشور ثلاثي الزوايا، الأصفر البرتقالي Te64+ :
تشمل كاتيونات التيلوريوم Zintl الأخرى البوليمر Te72+ والأزرق والأسود Te82+ ، تتكون من حلقتين من التيلوريوم المصهور من 5 أعضاء. يتكون الكاتيون الأخير من تفاعل التيلوريوم مع سداسي كلوريد التنجستن:
توجد أيضًا الكاتيونات إنتركالكوجين، مثل Te2Se62+ (هندسة مكعب مشوهة) و Te2Se82+ . تتشكل هذه بواسطة خليط مؤكسد من التيلوريوم والسيلينيوم مع AsF5 أو SbF5.
مركبات > مركبات اللوريوم العضوية

لا يشكل التيلوريوم بسهولة نظائرها للكحولات والثيول، مع المجموعة الوظيفية –TeH، والتي تسمى تيلورولس. تُنسب المجموعة الوظيفية –TeH أيضًا باستخدام البادئة. مثل H 2 Te، هذه الأنواع غير مستقرة فيما يتعلق بفقدان الهيدروجين. تعتبر (R – Te – R) أكثر استقرارًا، وكذلك التيلوروكسيدات.
التطبيقات

أكبر مستهلك للتيلوريوم هو علم المعادن في الحديد والفولاذ المقاوم للصدأ والنحاس وسبائك الرصاص. تؤدي إضافة الفولاذ والنحاس إلى إنتاج سبيكة أكثر قابلية للمعالجة من غير ذلك. يتم تحويله إلى سبائك الحديد الزهر لتعزيز البرودة من أجل التحليل الطيفي، حيث يميل وجود الجرافيت الحر الموصل كهربائيًا إلى التداخل مع نتائج اختبار انبعاث الشرارة. في الرصاص، يحسن التيلوريوم القوة والمتانة، ويقلل من تأثير حامض الكبريتيك المسبب للتآكل.
التطبيقات > الحفز غير المتجانس

أكاسيد التيلوريوم هي مكونات محفزات الأكسدة التجارية. المحفزات المحتوية على Te تُستخدم لطريق الأموكسدة إلى الأكريلونيتريل (CH 2 = CH – C≡N):
2CH−CH=CH + 2NH + 3O → 2CH=CH–C≡N + 6HO
تُستخدم المحفزات ذات الصلة في إنتاج رباعي ميثيلين جلايكول:
CHCHCHCH + O → HOCHCHCHCHOH
التطبيقات > إستخدامات

يُظهر المطاط الصناعي المفلكن بالتيلوريوم خصائص ميكانيكية وحرارية تتفوق في بعض النواحي على المواد المفلكنة بالكبريت.
مركبات التيلوريوم هي أصباغ متخصصة للسيراميك.
تزيد السيلينيدات والتيلورايد بشكل كبير من الانكسار البصري للزجاج المستخدم على نطاق واسع في الألياف الزجاجية الضوئية للاتصالات.
تُستخدم مخاليط السيلينيوم والتيلوريوم مع بيروكسيد الباريوم كمؤكسد في مسحوق التأخير لأغطية التفجير الكهربائية.
يعتبر القصف النيوتروني للتيلوريوم الطريقة الأكثر شيوعًا لإنتاج اليود 131 . يستخدم هذا بدوره لعلاج بعض حالات الغدة الدرقية، وكمركب تتبع في التكسير الهيدروليكي، من بين تطبيقات أخرى.
التطبيقات > أشباه الموصلات والإلكترونية

نظرًا لانخفاض سلبيته الكهربية، يشكل التيلوريوم مجموعة متنوعة من المواد ذات فجوات صغيرة في النطاق، والتي يمكن معالجتها عن طريق الضوء ذي الطول الموجي الطويل نسبيًا. هذه الميزة هي أساس التطبيقات المحتملة في المواد الموصلة الضوئية والخلايا الشمسية وأجهزة الكشف عن الأشعة تحت الحمراء. الشاغل الرئيسي الذي يعيق بعض التطبيقات هو الاستقرار المتواضع لهذه المواد والمخاوف بشأن التأثير البيئي.
تُظهر الألواح الشمسية الكادميوم تيلورايد (CdTe) بعضًا من أكبر الكفاءات لمولدات الطاقة الكهربائية للخلايا الشمسية.
(Cd، Zn) تم إثبات أجهزة الكشف عن الأشعة السينية القائمة على Te.
الزئبق الكادميوم تيلورايد هو مادة شبه موصلة حساسة للأشعة تحت الحمراء.
التطبيقات > مركبات اللوريوم العضوية

تعتبر مركبات اللوريوم العضوي ذات أهمية رئيسية في سياق البحث. تم فحص العديد منها مثل السلائف لنمو في طور البخار العضوي لأشباه الموصلات المركبة II-VI. تشتمل مركبات السلائف هذه على ثنائي ميثيل تيلورايد وثنائي إيثيل تيلورايد وثنائي أيزوبروبيل تيلورايد وديالليل تيلورايد وميثيل أليل تيلورايد. يعتبر ثنائي أيزوبروبيل تيلورايد (DIPTe) هو السالف المفضل لنمو درجات الحرارة المنخفضة لـ (CdHgTe) بواسطة (MOVPE). يتم استخدام المواد العضوية الأكثر نقاءً لكل من السيلينيوم والتيلوريوم في هذه العمليات. يتم تحضير مركبات صناعة أشباه الموصلات عن طريق تنقية المقربة.
يتم استخدام أكسيد التيلوريوم الفرعي في طبقة الوسائط للأقراص الضوئية القابلة لإعادة الكتابة، بما في ذلك الأقراص المضغوطة القابلة لإعادة الكتابة (CD-RW) وأقراص الفيديو الرقمية القابلة لإعادة الكتابة (DVD-RW  ‏) وأقراص Blu-ray القابلة لإعادة الكتابة.
يستخدم ثاني أكسيد التيلوريوم لإنشاء مُعدِّلات صوتية بصرية (AOTFs و AOBSs) للفحص المجهري متحد البؤر.
يستخدم التيلوريوم في رقائق ذاكرة تغيير الطور  التي طورتها شركة إنتل. يعتبر البزموت تيلورايد (Bi 2 Te 3) وتيلورايد الرصاص عناصر عاملة في الأجهزة الكهروحرارية. تعد معارض تيلورايد الرصاص في كاشفات الأشعة تحت الحمراء البعيدة.
التطبيقات > فوتوكاثودات

يظهر التيلوريوم في عدد من الكاثودات الضوئية المستخدمة في أنابيب مضاعفة الطاقة الشمسية العمياء وللحاقنات الضوئية عالية السطوع التي تقود مسرعات الجسيمات الحديثة. يحتوي كاثود ضوئي Cs-Te، وهو في الغالب Cs2Te، على عتبة انبعاث ضوئي تبلغ 3.5 فولت ويظهر مزيجًا غير شائع من الكفاءة الكمية العالية (> 10٪) والمتانة العالية في بيئات الفراغ السيئة (تدوم لأشهر قيد الاستخدام في مسدسات الإلكترون الراديوية). وقد جعلها هذا الخيار المفضل لبنادق الإلكترون ذات الانبعاث الضوئي المستخدمة في قيادة ليزر الإلكترون الحر. في هذا التطبيق، يتم تشغيله عادةً عند الطول الموجي 267 نانومتر وهو التوافقي الثالث لليزر Ti-الياقوت الأكثر استخدامًا. نمت المزيد من Te المحتوية على كاثودات ضوئية باستخدام معادن قلوية أخرى مثل الروبيديوم والبوتاسيوم والصوديوم، لكنها لم تجد نفس الشعبية التي تتمتع بها Cs-Te.
الدور البيولوجي

وقد التيلوريوم لا يعرف ظيفة بيولوجية، وعلى الرغم من أن الفطريات يمكن أن يتضمن ذلك بدلا من الكبريت والسيلينيوم في الأحماض الأمينية مثل تيلورو- السيستين وتيلورو- ميثيونين. أظهرت الكائنات الحية تسامحًا متغيرًا بدرجة عالية لمركبات التيلوريوم. العديد من البكتيريا، مثل الزائفة الزنجارية (بالإنجليزية: Pseudomonas aeruginosa)، تأخذ التيلوريت وتختزله إلى عنصر التيلوريوم، والذي يتراكم ويسبب سوادًا مميزًا وغالبًا ما يكون مثيرًا للخلايا. في الخميرة، يتم التوسط في هذا التخفيض عن طريق مسار امتصاص الكبريتات. يبدو أن تراكم التيلوريوم مسؤول عن جزء كبير من تأثيرات السمية. تستقلب العديد من الكائنات الحية أيضًا التيلوريوم جزئيًا لتكوين ثنائي ميثيل تيلورايد، على الرغم من أن بعض الأنواع تتكون أيضًا من ثنائي ميثيل ديتيلوريد. لوحظ ثنائي ميثيل تيلورايد في الينابيع الساخنة بتركيزات منخفضة للغاية.
يستخدم أجار التيلوريت للتعرف على أعضاء جنس الوتديات، وغالبًا ما تكون الوتدية الخناق، الممرض المسؤول عن الدفتيريا.يستخدم أجار التيلوريت للتعرف على أعضاء جنس الوتديات، وغالبًا ما تكون الوتدية الخناق، الممرض المسؤول عن الدفتيريا.
الاحتياطات

تعتبر مركبات التيلوريوم والتيلوريوم شديدة السمية وتحتاج إلى التعامل معها بحذر، على الرغم من ندرة حالات التسمم الحاد. يصعب علاج تسمم التيلوريوم بشكل خاص حيث أن العديد من عوامل الاستخلاب المستخدمة في علاج التسمم المعدني ستزيد من سمية التيلوريوم. لم يتم الإبلاغ عن مادة التيلوريوم مادة مسرطنة.
تعرض البشر إلى أقل من 0.01 ملغم / م 3 أو أقل في الهواء تنضح برائحة كريهة تشبه رائحة الثوم تُعرف باسم «التنفس التيلوريوم». يحدث هذا بسبب تحويل الجسم للتيلوريوم من أي حالة أكسدة إلى ثنائي ميثيل تيلورايد، (CH 3 ) 2 Te. هذا مركب متطاير برائحة نفاذة تشبه رائحة الثوم. على الرغم من أن المسارات الأيضية للتيلوريوم غير معروفة، إلا أنه يُفترض عمومًا أنها تشبه تلك الموجودة في السيلينيوم المدروسة على نطاق واسع لأن المنتجات الأيضية الميثيلية النهائية للعنصرين متشابهة.
يمكن أن يتعرض الناس للتيلوريوم في مكان العمل عن طريق الاستنشاق والابتلاع وملامسة الجلد والاتصال بالعين. حدود إدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA) ( حد التعرض المسموح به ) التعرض للتيلوريوم في مكان العمل إلى 0.1 مجم / م 3 خلال يوم عمل مدته ثماني ساعات. حدد المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حد التعرض الموصى به (REL) عند 0.1 مجم / م 3 خلال يوم عمل مدته ثماني ساعات. بتركيز 25 ملغم / م 3، التيلوريوم يشكل خطرا على الحياة والصحة على الفور .
الأكتشاف

ولقد اكتشف التيلوريوم في عام 1782 من قبل فرانز يوزف مولر فون رايشنشتاين
هوامش

ملاحظة 1 المرادفات: التِّلُّور
طيف التيلوريوم مرئي
أطلق كلابروث على العنصر الجديد ونسب الفضل إلى فون رايشنشتاين في اكتشافه
إنتاج التيلوريوم 2006
عينة من مسحوق ثاني أكسيد التيلوريوم
تيلوريوم على الكوارتز ( موكتيزوما، سونورا، المكسيك)
الكريستال تيليريوم الأصلي على سلفانيت (فاتوكولا، فيتي ليفو، فيجي). عرض الصورة 2 مم.
مجموعة كهروضوئية CdTe
شتالاج العاشر-بي

| شتالاج العاشر-بي | شتالاج العاشر-بي |
| --- | --- |
ar: ar
البلد:  ألمانيا  
الإحداثيات: 53°23′59″N 9°06′35″E﻿ / ﻿53.399642°N 9.109811°E﻿ / 53.399642; 9.109811
مفتوح(ة) للعامة: yes
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
شتالاج العاشر-بي معسكرًا ألمانيا لأسرى الحرب في الحرب العالمية الثانية يقع بالقرب من Sandbostel في ولاية سكسونيا السفلى في شمال غرب ألمانيا. بين عامي 1939 و1945 مر مئات الآلاف من أسرى الحرب من 55 دولة عبر المخيم. بسبب الظروف السيئة التي تم إسكانهم فيها، مات الآلاف هناك بسبب الجوع أو المرض أو قتلوا على أيدي الحراس. تتراوح تقديرات عدد القتلى من 8،000 إلى 50.000.
التأسيس والتشغيل

يقع المخيم على بعد 9 كم جنوب بريمرفورده على بعد 43 كم شمال شرق بريمن. في ما كان آنذاك مقاطعة هانوفر، افتتحت الكنيسة اللوثرية في ولاية هانوفر معسكرًا للعازبين العاطلين عن العمل ووظفتهم في الأشغال العامة (أعمال الطرق) في عام 1932، خلال فترة الكساد الكبير. 
[ بحاجة لمصدر ]
في عام 1933، استولت خدمات عمال الرايخ على المخيم واستخدمته لاحقًا كمعسكر اعتقال نازي لغير المرغوب فيهم. 
[ بحاجة لمصدر ]
انظر أيضا

قائمة مخيمات الحرب العالمية الثانية الألمانية أسرى الحرب
قائمة معسكرات أسرى الحرب في ألمانيا
نورث بيلموري (نيويورك)

نورث بيلموري (بالإنجليزية: North Bellmore)‏ هي قرية غير مضمنة في ولاية نيويورك الأمريكية. يبلغ عدد سكانها حسب تعداد سنة 2000: 20,079 نسمة. ويبلغ عددهم حسب تقدير 2007 حوالي:20,200 نسمة.
مراجع

↑     "صفحة  نورث بيلموري (نيويورك) في  خريطة الشارع المفتوحة". OpenStreetMap. اطلع عليه بتاريخ 2024-12-24.
↑    "صفحة  نورث بيلموري (نيويورك) في GeoNames ID". GeoNames ID. اطلع عليه بتاريخ 2024-12-24.
↑     "صفحة نورث بيلموري (نيويورك) في ميوزك برينز". MusicBrainz area ID. اطلع عليه بتاريخ 2024-12-24.
↑  تعداد الولايات المتحدة 2020، QID:Q23766566
↑  مكتب تعداد الولايات المتحدة، المحرر (17 مارس 2022)، 2016–2020 American Community Survey، QID:Q111610221
| ع ن  مدن ولاية نيويورك | ع ن  مدن ولاية نيويورك |
| --- | --- |
مدن ولاية نيويورك:  ألباني  أمستردام  أوبورن  أوتيكا  أوسويغو  أوسينينغ  أوشنسايد  أوغدينسبورغ  أولين  أونيدا  أونيونتا  إثاكا  آيسلب  إلمونت  إلميرا  إيست باتشوغ  إيست ميدو  إيست نورثبورت  آيرونديكويت  باتافيا  بالدوين  باي شور  برايتون  برينتوود  بكبسي  بلاتسبورغ  بلينفيو  بورت تشيستير  بورت جيرفيس  بوفالو  بيكسكيل  بيكون  بينغامتون  تروي  تشيكتاواغا  توناواندا  جنيف  جونستاون  جيمستاون  دونكيرك  دير بارك  ديكس هيلس  روتشستر  روتردام  روكفيل سينتر  رومي  رونكونكوما  ري  رينسيلار  ساراتوغا سبرينغس  سالامانكا  سبرينغ فالي  سكنيكتادي  سميثتاون  سيراكيوز  سيلدن  سينترال آيسلب  سينتيريتش  شيرلي  شيريل  غاردين سيتي  غلوفرسفيل  غلين كوف  غلينز فولز  فرانكلين سكوير  فريبورت  فولتون  قائمة مدن ولاية نيويورك  كاناندياجو  كوبيغ  كورام  كورتلاند  كورنينغ  كوماك  كوهوس  كيرياس جويل  كينغستون  ليك رونكونكوما  لاكاوانا  لوكبورت  لونغ بيتش  ليتل فولز  ليفيتاون  ليندينهورست  ماسابيكوا  مونت فيرنون  ميدفورد  ميدلتاون  ميريك  ميشنيسفيل  مينيولا  نورث بيلموري  نورث توناواندا  نورويتش  نياجارا فولز  نيو روتشيل  نيو سيتي  نيوبورغ  نيويورك  هارريسون  هاوبباوج  هدسون  هورنيل  هولبرووك  هونتينغتون ستاشن  هيكسفيلي  هيمبستيد  واتيرتاون  وايت بلينس  وترفليت  ويست إسليب  ويست بابيلون  ويست سينيكا  يونكيرس  يونيوندايل 
مدن ولاية نيويورك الأمريكية: مدن ولاية نيويورك الأمريكية
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF) 
وطنية:  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)  مكتبة الكونغرس (LCNAF) 
جغرافية:  MusicBrainz area 
بوابة جغرافيا
بوابة الولايات المتحدة
بوابة تجمعات سكانية
بوابة نيويورك
مير قلعة (ديباج)

| مير قلعة> ميرقلعه . - قرية -  .تقسيم إداري  | مير قلعة> ميرقلعه . - قرية -  .تقسيم إداري  |
| --- | --- |
البلد:  إيران
المحافظة: خراسان رضوي
المقاطعة: مقاطعة درغز
الناحية: ناحية لطف أباد
القسم الريفي: قسم دیباج الريفي
إحداثيات: 37°30′28″N 59°16′43″E﻿ / ﻿37.50778°N 59.27861°E﻿ / 37.50778; 59.27861
السكان : السكان 
التعداد السكاني: 184 نسمة (إحصاء 2016)
معلومات أخرى : معلومات أخرى 
التوقيت: توقيت إيران (+3:30 غرينيتش)
توقيت صيفي: توقيت إيران (+4:30)
ar: ar
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
میر قلعة (بالفارسية: میرقلعه) هي قرية تقع في إيران في خراسان رضوي. يقدر عدد سكانها بـ 184 نسمة بحسب إحصاء 2016.
انظر أيضاً

قائمة مدن إيران
مراجع

↑  "سرشماری 1385 - نتایج سرشماری 85" (بالفارسية). مرکز آمار ایران. مؤرشف من الأصل في 5 أبريل 2014. اطلع عليه بتاريخ نوفمبر 2014. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
↑  "سرشماری 1395 - نتایج سرشماری 95" (بالفارسية). مرکز آمار ایران. مؤرشف من الأصل في 26 مايو 2020. اطلع عليه بتاريخ يونيو 2020. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
بوابة جغرافيا
بوابة تجمعات سكانية
بوابة إيران
روبرت كيرل

| روبرت كيرل> (بالإنجليزية: Robert Floyd Curl Jr.)‏    | روبرت كيرل> (بالإنجليزية: Robert Floyd Curl Jr.)‏    |
| --- | --- |
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 23 أغسطس 1933     أليس  
الوفاة: 3 يوليو 2022 (88 سنة)       هيوستن  
مواطنة:  الولايات المتحدة  
عضو في: الأكاديمية الوطنية للعلوم،  والأكاديمية الأمريكية للفنون والعلوم  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المدرسة الأم: جامعة رايس جامعة كاليفورنيا، بركلي ثانوية ويليام آدمز  ‏ ثانوية طوماس جفرسون في سان أنطونيو  ‏  
المهنة: كيميائي،  وأستاذ جامعي  
اللغات: الإنجليزية  
مجال العمل: كيمياء  
موظف في: جامعة رايس،  وجامعة هارفارد  
الجوائز : الجوائز 
عضو فخري في الجمعية الملكية النيوزيلندية  ‏ جائزة المئوية (1998) ميدالية الكربون  ‏ (1997) جائزة نوبل في الكيمياء  (1996) جائزة جيمس مكرودي للمواد الجديدة  ‏ (1992) جائزة الإدارة لألكسندر فون همبولت  ‏  جائزة هومبولت  : عضو فخري في الجمعية الملكية النيوزيلندية  ‏ جائزة المئوية (1998) ميدالية الكربون  ‏ (1997) جائزة نوبل في الكيمياء  (1996) جائزة جيمس مكرودي للمواد الجديدة  ‏ (1992) جائزة الإدارة لألكسندر فون همبولت  ‏  جائزة هومبولت  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
روبرت كيرل (Robert Curl) هو كيميائي أمريكي ولد في 23 أوت 1933 بولاية تكساس.
تحصل على بكالوريوس من جامعة رايس في 1954 وتحصل على الدكتوراه من جامعة بركلي في 1957. موضوع أبحاثه هي الكيمياء الفيزيائية.
تحصل في سنة 1996 على جائزة نوبل في الكيمياء.
مراجع

↑  Encyclopædia Britannica | Robert F Curl Jr (بالإنجليزية), QID:Q5375741
↑  Brockhaus Enzyklopädie | Robert F.  Curl (بالألمانية), QID:Q237227
↑  Proleksis enciklopedija | Curl, Robert Floyd, Jr. (بالكرواتية), QID:Q3407324
↑   https://news.rice.edu/news/2022/nobel-laureate-beloved-rice-professor-robert-curl-dead-88. اطلع عليه بتاريخ 2022-07-05. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑   https://www.royalsociety.org.nz/who-we-are/our-people/our-fellows/all-honorary-fellows/. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑   https://www.americancarbonsociety.org/home/about/awards/#carbon. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑  The Nobel Prize in Chemistry 1996 (بالإنجليزية), Nobel Foundation, QID:Q23684016
↑  "Table showing prize amounts" (PDF) (بالإنجليزية). Nobel Foundation. Apr 2019. Retrieved 2021-02-04.
رفاعي سرور

رفاعي سرور جمعة مفكر وكاتب إسلامي (1947 - 21 فبراير 2012) ولد في الإسكندرية، يعتبر من الرعيل الأول لحركات السلفية الجهادية، كان رفاعي ضمن المتهمين الرئيسين في القضية المعروفة باسم «قضية تنظيم الجهاد» إثر اغتيال الرئيس السادات عام 1981 وتم الحكم عليه بالسجن 3 سنوات. له العديد من الكتب والمؤلفات، وتوفي عام 2012.
حياته

دخل السجون المصرية مرات عديدة، فكان ضمن الإسلاميين المتهمين في القضية رقم 462 لسنة 1981 حصر أمن دولة عليا المعروفة باسم قضية تنظيم الجهاد، ثم خرج وعكف علي الكتابة، ثم سجن مرة آخري عام 2005.
كتاباته

أصحاب الأخدود، وكان قد كتب هذا الكتاب وعمره 18 عامًا، متأثرًا بإعدام سيد قطب.
حكمة الدعوة
بيت الدعوة
قدر الدعوة
في النفس والدعوة
عندما ترعى الذئاب الغنم
علامات الساعة (دراسة تحليلية)
التصور السياسي للحركة الإسلامية
المسيح بن مريم - تصور سلفي
حماية الدين من التحريف
سورة الدخان (دراسة في علم المناسبة)
نقد عقيدة الكفارة
وفاته

توفي في 21 فبراير 2012، وحضر الجنازة حشد كبير والعديد من الشيوخ والسياسيين أمثال حازم صلاح أبو إسماعيل ومحمد البلتاجي وحافظ سلامة، ونعت الجبهة السلفية بمصر وفاته. ونعاه أيمن الظواهري في مقطع مصور من إنتاج مؤسسة السحاب الإعلامية التابعة لتنظيم القاعدة.
أبناؤه

لرفاعي سرور ستة أبناء هم:
عمر رفاعي سرور، قيادي في مجلس شورى مجاهدي درنة، ثم أنصار الشريعة في درنة قُتل في 11 يونيو 2018 أثناء الاشتباكات مع قوات خليفة حفتر، اتهم قضائيًا بالانضمام لتنظيم أنصار بيت المقدس، وصدر ضده حكم غيابى بالسجن 15 عامًا في قضية معروفة إعلاميًا بقضية «خلية مدينة نصر».
يحيي رفاعي سرور، قيادي بالجبهة السلفية، وكاتب إسلامي له العديد من المنشورات المهتمة بالحركة الإسلامية بطباع فلسفي نقدي.
ولاء رفاعي سرور.
ياسر رفاعي سرور.
رقية رفاعي سرور.
أسماء رفاعي سرور.
530 هـ

530 هـ
| 0 | 1 |
| --- | --- |
جزء من:  تقويم هجري 
تاريخ البدء:  10 أكتوبر 1135 
تاريخ الانتهاء:  28 سبتمبر 1136 
المواليد :   قائمة مواليد 530 هـ 
الوفيات :   قائمة وفيات 530 هـ 
له جزء أو أجزاء:   القائمة ... محرم 530 هـ صفر 530 هـ ربيع الأول 530 هـ ربيع الآخر 530 هـ جمادى الأولى 530 هـ جمادى الآخرة 530 هـ رجب 530 هـ شعبان 530 هـ رمضان 530 هـ شوال 530 هـ ذو القعدة 530 هـ ذو الحجة 530 هـ 
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
| 0 | 1 |
| --- | --- |
قرن: : قرن 5 - قرن 6 - قرن 7
عقد::  500  510  520  530  540  550  560  
سنة:: 527 528 529 - 530 - 531 532 533
530 هـ هي سنة في التقويم الهجري امتدت مقابلةً في التقويم الميلادي بين سنتي 1135 و1136.
أحداث

الخليفة المقتفي لأمر الله يعتلي عرش الخلافة العباسية في بغداد.
مواليد

أبو الرشيد الرازي
يونس بن يوسف الشيباني
وفيات

اقرأ عن أحداث عام 530 هـ في كتاب البداية والنهاية
الأديب أبو الحسن