stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
ويليام دانيلسن
وصلات خارجية

ويليام دانيلسن على موقع اتحاد النرويج (النرويجية)
ويليام دانيلسن على موقع قاعدة بيانات كرة القدم.إي يو (الإنجليزية)
ويليام دانيلسن على موقع ناشيونال فوتبول تيمز (الإنجليزية)
ويليام دانيلسن على موقع عالم كرة القدم.نت (الإنجليزية)
| ع ن نادي فيكينغ – المدربون | ع ن نادي فيكينغ – المدربون |
| --- | --- |
 R. Andersen (1946)  Jensen (1947–49)  Gutkas (1950)  Stensland (1951–52)  Monsen (1953–54)  ويليام دانيلسن (1955)  Monsen (1956–57)  ويليام دانيلسن & Opsahl (1958–59)  سفيري أندرسن & Opsahl (1960)  Jespersen (1961)  Monsen (1962–63)  Kvammen (1964)  Monsen (1965)  سفيري أندرسن & Ellingsen (1966)  سفيري أندرسن (1967–70)  Schou-Andreassen (1971–72)  سفيري أندرسن (1973)  ستيوارت وليامز (1974)  أولاف نيلسن (1975)  أرفيد كنوتسن (1976)  Kvia & Johannessen (1977)  طوني كناب (1978–81)  Schou-Andreassen (1982)  Morisbak (1983)  كيث بلنت (1984)  Kvia (1984)  بيل فولكيس (1985)  سفيري أندرسن (1985)  Kvia (1986–87)  Schou-Andreassen (1987)  Lennartsson (1988–91)  Økland (1992)  بيارن بيرنستن (1992–95)  بول إريك أندريزن (1996–99)  Lennartsson (2000–02)  كييل إنجي اولسن (2003–04)  بيارن بيرنستن (2004)  روي هودسون (2004–05)  Prahl (2006)  Nordlie (2006)  Rösler (2007–09)  أوغه هاريده (2010–12)  Jonevret (2012–16)  Burchnall (2017)  Aarsheim (2017)  بيارن بيرنستن (2018–) :  R. Andersen (1946)  Jensen (1947–49)  Gutkas (1950)  Stensland (1951–52)  Monsen (1953–54)  ويليام دانيلسن (1955)  Monsen (1956–57)  ويليام دانيلسن & Opsahl (1958–59)  سفيري أندرسن & Opsahl (1960)  Jespersen (1961)  Monsen (1962–63)  Kvammen (1964)  Monsen (1965)  سفيري أندرسن & Ellingsen (1966)  سفيري أندرسن (1967–70)  Schou-Andreassen (1971–72)  سفيري أندرسن (1973)  ستيوارت وليامز (1974)  أولاف نيلسن (1975)  أرفيد كنوتسن (1976)  Kvia & Johannessen (1977)  طوني كناب (1978–81)  Schou-Andreassen (1982)  Morisbak (1983)  كيث بلنت (1984)  Kvia (1984)  بيل فولكيس (1985)  سفيري أندرسن (1985)  Kvia (1986–87)  Schou-Andreassen (1987)  Lennartsson (1988–91)  Økland (1992)  بيارن بيرنستن (1992–95)  بول إريك أندريزن (1996–99)  Lennartsson (2000–02)  كييل إنجي اولسن (2003–04)  بيارن بيرنستن (2004)  روي هودسون (2004–05)  Prahl (2006)  Nordlie (2006)  Rösler (2007–09)  أوغه هاريده (2010–12)  Jonevret (2012–16)  Burchnall (2017)  Aarsheim (2017)  بيارن بيرنستن (2018–) 
بوابة أعلام
بوابة النرويج
بوابة كرة القدم
راي دبليو. هايز

| راي دبليو>  هايز | راي دبليو>  هايز |
| --- | --- |
 :  
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 14 يونيو 1889     ويسكونسن  
تاريخ الوفاة: 5 أبريل 1976 (86 سنة)      
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: سياسي  
الخدمة العسكرية : الخدمة العسكرية 
المعارك والحروب: الحرب العالمية الأولى  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
راي دبليو. هايز (بالإنجليزية: Ray W. Hays)‏ هو سياسي أمريكي، ولد في 14 يونيو 1889، وتوفي في 5 أبريل 1976.
مراجع

↑  Richard Rubin (21 مايو 2013). The Last of the Doughboys: The Forgotten Generation and Their Forgotten World War. Houghton Mifflin Harcourt. ص. 356. ISBN:978-0-547-84369-8. مؤرشف من الأصل في 2020-01-25. اطلع عليه بتاريخ 2013-06-27.
↑  Vassar، Alexander C. (2011). Legislators of California (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2019-12-23. اطلع عليه بتاريخ 2016-11-23.
↑  Bill Nowlin (2005). The Kid: Ted Williams In San Diego. Rounder Records. ص. 243. ISBN:978-1-57940-094-1. مؤرشف من الأصل في 2020-01-09. اطلع عليه بتاريخ 2013-06-27.
بوابة أعلام
بوابة السياسة
بوابة الولايات المتحدة
لواء بيسلماخ

مدرسة مهن سلاح المشاة وقادة الجماعات (بالعبرية: בית הספר למפקדי כיתות ומקצועות חיל הרגלים (ביסלמ"ח) - بيت هاسيفر لمفاكدي كيتوت أوميكتسوت هيل هرغليم ، اشتهرت باسمها المختصر بيسلماخ ) أو ما يعرف بـاللواء 828، هي كيان في الجيش الإسرائيلي مسؤول عن تدريب جميع قادة فرق المشاة ورقباء الفصائل.
تأسست في عام 1974 تحت قيادة يعقوب حسداي، وتتكون المدرسة من ثلاث كتائب عاملة (17، 906، 450)، وتستخدم عادة للتدريب. أثناء الحروب أو حالات الطوارئ، كما كان الحال خلال حرب أكتوبر، تعمل هذه القوات كقوات قتالية عاملة بشكل كامل. منذ عام 2006، شكلت هذه الكتائب اللواء 828 (اللواء 772 سابقًا)، المشار إليه باسم لواء بيسلماخ (المعروف سابقًا باسم لواء بيسلاخ). للواء ثلاث قواعد تقع جميعها في منطقة النقب.
قبل عملية قوس قزح خلال انتفاضة الأقصى، شارك جنود اللواء في البحث في ممر صلاح الدين عن جثث جنود وحدة ياهالوم، الذين قُتلوا خلال كارثة ناقلة الجند المدرعة في 11-12 مايو 2004. كما شاركوا في خطة فك الارتباط عن غزة، وكانوا على إثرها أول من فرض الحدود مع قطاع غزة.
مراجع

في كومنز مواد ذات صلة بـ لواء بيسلماخ.
بوابة إسرائيل
بوابة تربية وتعليم
راجنار لارسن

| راجنار لارسن>  معلومات شخصية   | راجنار لارسن>  معلومات شخصية   | راجنار لارسن>  معلومات شخصية   | راجنار لارسن>  معلومات شخصية   | راجنار لارسن>  معلومات شخصية   |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
الميلاد: 7 يناير 1925(1925-01-07) أوسلو  
الوفاة: 14 يناير 1982 (عن عمر ناهز 57 عاماً) أوسلو  
الطول: 1.71 م (5 قدم 7 1⁄2 بوصة)
مركز اللعب: وسط
الجنسية:  النرويج  
| المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  |  |
| سنوات | فريق | م. | (هـ.) |  |  |
| 1948–1951 | Sandaker  |  |  |  |  |
| 1951–1953 | لاتسيو | 57 | (14) |  |  |
| 1953–1956 | جنوى | 92 | (5) |  |  |
| 1956–1958 | لوغانو |  |  |  |  |
| 1958–1962 | Sandaker |  |  |  |  |
| المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    | المنتخب الوطني    |  |
| 1948–1962 | النرويج | 11 | (2) |  |  |
| الفرق التي دربها   | الفرق التي دربها   | الفرق التي دربها   | الفرق التي دربها   | الفرق التي دربها   |  |
1957–1958 : لوغانو
1958: النرويج
1962: ليلستروم
1962–1966: النرويج
1967: سترومسغودست
| المواقع | المواقع | المواقع | المواقع | المواقع |  |
| مُعرِّف موقع football-teams | 50463   |  |  |  |  |
| 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  2 عدد مرات الظهور مع المنتخب وعدد الأهداف  . |  |
راجنار لارسن (بالنرويجية البوكمول: Ragnar Nikolay Larsen)‏ (7 يناير 1925 بأوسلو في النرويج - 14 يناير 1982 بأوسلو في النرويج) هو مدرب كرة قدم ولاعب كرة قدم نرويجي في مركز الوسط. شارك مع منتخب النرويج لكرة القدم. أما مع النوادي، فقد لعب مع نادي جنوى ونادي لاتسيو ونادي لوغانو.
مراجع

↑  "Trenere" (بالنرويجية). Strømsgodset IF. Archived from the original on 2013-08-01. Retrieved 2013-08-04.
↑  "Ragnar Larsen". Weltfussball.de. مؤرشف من الأصل في 2020-01-24. اطلع عليه بتاريخ November 2007. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
↑  "Archived copy". مؤرشف من الأصل في 2013-06-13. اطلع عليه بتاريخ 2014-05-15.{{استشهاد ويب}}:  صيانة الاستشهاد: الأرشيف كعنوان (link)
معدل التفاعل

صدأ الحديد - تفاعل كيميائي سرعته بطيئة.
احتراق الخشب - تفاعل كيميائي يجري بسرعة كبيرة.
معدل التفاعل أو معدل سرعة التفاعل الكيميائي هو معدل التغير في كميات (تركيز) المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن أو معدل تغير نواتج التفاعل في وحدة الزمن. أي أنه عبارة عن زيادة تركيز المواد الناتجة بمرور الزمن. وبأخذ قانون بقاء المادة في الاعتبار فإن زيادة تركيز النواتج يعني نقص تركيز المواد الداخلة في التفاعل.
عوامل مؤثرة على سرعة التفاعلات

طبيعة المواد المتفاعلة (أيونات، جزيئات، ذرات).
تركيز المواد المتفاعلة.
المواد الحافزة: عبارة عن مواد تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي بدون أن تتغير كيميائياً.
درجة الحرارة، حيث كلما زادت درجة الحرارة زادت سرعة التفاعل.
الضغط، كلما زاد الضغط كلما زادت سرعة التفاعل.
نفترض التفاعل :
هذا التفاعل يدل على تفاعل a مول من المادة A مع b مول من المادة B لإنتاج c مول من المادة C و d مول من المادة D.
وتكون سرعة التفاعل المذكور :
v=-{\frac {1}{a}}{\frac {d[A]}{dt}}=-{\frac {1}{b}}{\frac {d[B]}{dt}}={\frac {1}{c}}{\frac {d[C]}{dt}}={\frac {1}{d}}{\frac {d[D]}{dt}}
باعتبار  [A] و [B] تمثلان تركيزي المادتين المتفاعلتين  A و B ، وفي نفس الوقت تمثل  [C] و
 [D] تركيزي المادتين الناتجتين  C و D. إذا فإن سرعة التفاعل الكميائي يعتمد بشكل مباشر على تركيز المواد الابتدائية فالعلاقة طردية بينهما، كما تلعب درجة الحرارة دورا رئيسيا.
مؤثرات على سرعة التفاعل

طبيعة المواد المتفاعلة : بعض التفاعلات تجري سريعا، وهذا يعتمد على عدد المواد الداخلة في التفاعل وطورها إن كانت صلبة أو سائلة أو في حالة غازية حيث تتحرك المواد الصلبة بسرعة أقل من حركة الجزيئات في الحالة الغازية.
التركيز: تزداد سرعة التفاعل بزيادة التركيز طبقا لقانون المعدل ويفسره نظرية التصادم. فبزيادة تركيز المواد المتفاعلة يزداد معدل تصادم الجزيئات بعضها البعض.
الضغط : يزداد معدل تفاعل الغازات مع زيادة الضغط، الذي ما هو إلا زيادة في تركيز الغاز. أما في حالة تفاعل المواد الصلبة أو السائلة فمعدل تفاعلها يعتمد ضعيفا على الضغط.
درجة التفاعل: تحدد درجة التفاعل اعتماد معدل التفاعل على تركيز المواد المتفاعلة أو ضغطها.
درجة الحرارة: إجراء التفاعل عند درجة حرارة أعلى تمد النظام المتفاعل بطاقة حرارية من الخارج مما يزيد من معدل التفاعل، بسبب زيادة معدل الاصتدامات بين الجزيئات المتفاعلة، وهذا ما تقوله نظرية التصادم. ولكن السبب الأساسي وراء هذه الزيادة في معدل التفاعل هو أن ارتفاع درجة الحرارة يعمل على زيادة الجزيئات ذات طاقة تنشيط مما يؤدي إلى اصتدامات «ناجحة» (تجعل الجزيئات تتحد مع بعضها البعض). وتصف معادلة أرينيوس سلوك النظام المتفاعل بارتفاع درجة الحرارة. كما تصف قاعدة Q10 قاعدة تقريبية بأنه لكثير من التفاعلات يتضاعف معدل التفاعل لكل ارتفاع في درجة الحرارة قدره 10 درجات مئوية.
المذيبات: تجري بعض التفاعلات في محاليل وقد تؤثر طبيعة السائل المذيب معدل سريان التفاعل.
الإشعاع الكهرومغناطيسي ، والضوء الشديد : الأشعة الكهرومغناطيسية هي أحد أنواع الطاقة. ولهذا فيمكنها تسريع معدل التفاعل. وقد تتسبب في انفصال الروابط بين الذرات في الجزيئات، أو إثارة الجزيئات، فتنشأ مركبات وسطية تساعدنا على الحصول على الناتج المطلوب. (أما بالنسبة إلى الأدوية فقد تُفسد تلك التفاعلات الغير مرغوبة الدواء، لذلك ينصح بالحفاظ على الأدوية في مكان مظلم أو في ثلاجة. وأحيانا تعبأ الأدوية السائلة الحساسة للضوء في زجاجات بنية اللون ماصة للضوء.)
وعلى سبيل المثال يتفاعل الميثان مع الكلور في الظلام ولكن التفاعل يكون بطيئا جدا. ولكن في وجود ضوء خافت يتفاعل الغازان. ويصل التفاعل درجة الانفجار عند تعرض المخلوط إلى ضوء شديد.
المحفزات : يزداد معدل التفاعل في وجود محفز (عامل مساعد)، مثل الكادميوم ، ويعمل المحفز على تسريع كلا التفاعلين في الاتجاه الأمامي والاتجاه العكسي حيث أن مفعول العامل المساعد يخفض طاقة التنشيط. والمحفز مع ذلك لا يؤثر على التوازن الكيميائي ,و إنما ينحصر مفعوله في تسريع معدل التفاعل وبالتالي تسريع الوصول إلى حالة التوازن الكيميائي.
وعلى سبيل المثال يسرع البلاتين احتراق الهيدروجين بالأكسجين عند درجة الحرارة العادية.
النظائر: يختلف معدل التفاعل باختلاف النظير، ونجد ذلك على الأخص بالنسبة للهيدروجين حيث أن كتلة الديوتيريوم ضعف كتلة الهيدروجين.
مساحة السطح : بالنسبة لتفاعلات تجري على السطح في تفاعلات مع المادة الصلبة يزداد معدل التفاعل بزيادة السطح. ذلك لزيادة عدد جزيئات المادة الصلبة المعرضة للمواد المتفاعلة الأخرى.
التقليب : التقليب والرج يزيد من معدل التفاعل وعلى الاخص في تفاعلات المادة الصلبة مع السوائل.
تؤخذ جميع المؤثرات على معدل التفاعل في معادلة المعدل في الحسبان، ماعدا التركيز ودرجة التفاعل (أنظر أسفله).
معادلة معدل التفاعل

المقالة الرئيسة: معادلة المعدل
نكتب معادلة المعدل للتفاعل الكيميائي :
كالآتي طبقا لتعريف الترموديناميكا الحرارية والذي يربط سرعة التفاعل بتركيز المواد الداخلة في التفاعل، في الصيغة :
في تلك المعادلة تمثل (k(T ثابت معدل التفاعل أو «ثابت التفاعل» مع أنه ليس ثابتا حقيقيا بسبب احتوائه على عوامل كثيرة تؤثر على سرعة التفاعل ماعدا تركيز المواد، والتي لا بد من أخذها في الحسبان ومن ضمنها كما نرى اعتماده على درجة الحرارة T. وتعتبر درجة الحرارة أهم تلك المؤثرات.
و الأسين في المعادلة
n ' وm ' يسميان درجة التفاعل وهما يعتمدان على طريقة سير التفاعل، وتستنبط مقاديرهما عمليا من التجربة.
وبالنسبة لتفاعل أولي فيتفق الأسين n ' وm 'المرفوعة لقوتهما تركيز المواد مع معاملات حساب العناصر المتفاعلة.
حساب العناصر المتفاعلة ، أي عدد جزيئات كل مادة من المواد الداخلة في التفاعل لإنتاج جزيئ واحد من الناتج أو الجزيئين C و D ، بالإضافة إلى درجة التفاعل لا بد من اعتبارهما بالنسبة للتفاعل البسيط. والتفاعل البسيط هو ذلك التفاعل الذي يتم على خطوة واحدة. وتصف معادلة التفاعل التفاعل البسيط كعملية على مستوى الذرة ، أي يصتدم عدد n من الجزيئات A مع عدد m من الجزيئات B فينتج عدد من الجزيئات D.
وبالنسبة لتفاعلات الغازات فيمكن الاستعاضة عن التركيز (الذي يستخدم في السوائل أو المواد الصلبة) ب الضغط اجزئي طبقا لقانون الغاز المثالي.
وبربط قانون المعدل مع توازن الكتلة للنظام المتفاعل، فيمكن استنتاج صيغة لمعدل تغير التركيز. فإذا اعتبرنا نظام مغلق حجمه ثابت فتكون الصيغة لتغير التركيز C كالآتي:
اعتماد سرعة التفاعل على درجة الحرارة

المقالة الرئيسة: معادلة أرينيوس
بزيادة درجة الحرارة فإن متوسط الطاقة الحركية للجسيمات (جزيئات أو أيونات أو ذرات) تزداد، فيزداد بالتالي عدد الجسيمات التي تمتلك طاقة التنشيط، فتزداد فرص التصادم، فتزداد سرعة التفاعل.
تعطي معادلة أرينيوس اعتماد معامل سرعة التفاعل k على درجة الحرارة:
تعني Ea طاقة التنشيط:
ونطرا لأن درجة الحرارة T تحدد طاقة الجزيئات طبقا لتوزيع بولتزمان فيمكن القول بأن
عدد التصادمات ذات طاقة أكبر من
Ea تتناسب طرديا مع
 e^{\frac {-E_{a}}{RT}}. أي أن ارتفاع درجة الحرارة تعمل علي اكتساب مجموعة أكبر من الجزيئات لطاقة قدرها Ea وبالتالي يتقترب الدالة الأسية من 1.
ويعني A معامل الدالة الأسية ويسمى في الكيمياء معامل تردد التصادم.
وتعتمد قيم كل من A وEa على التفاعل.
اعتماد سرعة التفاعل على الضغط

يكون الاعتماد سرعة التفاعل على الضغط ضعيفا في حالة التفاعلات في السوائل وبين المواد الصلبة، وهي تقابل أحيانا في صناعة الدواء والكيماويات :
ويرتبط اعتماد ثابت معدل التفاعل على الضغط بما يسمى حجم التنشيط. ويسير التفاعل بأن تكوّن المواد المتفاعلة «مركبا وسطيا» وعادة يكون هذا المركب الوسطي في حالة إثارة. وبعدها يفقد المركب الوسطي الطاقة الزائدة ويفقد إثارته وينتج المركب الناتج من التفاعل.
يبلغ حجم التنشيط
 \Delta V^{\ddagger },:
حيث :
وينتج أن تغير ثابت معدل التفاعل (المعتمد على المولية النسبية أو التركيز المولي) بتغير الضغط عند درجة حرارة ثابتة :
وقد يكون الحال أكثر تعقيدا حيث أن الحجم المولي الجزئي وحجم التنشيط قد يعتمدان بدورهما على الضغط.
وقد يزداد معدل التفاعل أو ينحفض بالضغط وهذا يعتمد على قيمة  \Delta V^{\ddagger }. ونعطي هنا مثالا على تاثير الضغط حيث تزيد سرعة التفاعل إلى الضعف عند تغير الضغط من الضغط الجوي (1و0 ميجا باسكال) إلى 50 ميجا باسكال لبعض تفاعلات المواد العضوية (وهذا يتميز بقيمة  \Delta V^{\ddagger }=-0.025 لتر/مول).
امثلة تفاعلات

بالنسبة إلى التفاعل :
يكون معدل التفاعل :
ونلاحظ أن معدل التفاعل لا يمثل ببساطة معاملات حساب العناصر المتفاعلة لجميع مواد التفاعل : فنجد أنه من الدرجة الأولى بالنسبة إلى H2, مع أن معامل حساب العناصر المتفاعلة 2 ، وعهو من الدرجة الثانية بالنسبة إلى NO.
وطبقا للحركة الحرارية الكيميائية chemical kinetics فهي تقسم التفاعل الكيميائي إلى عدة تفاعلات أولية بسيطة، تنتج في نهايتها نواتج التفاعل. ولا تؤثر جميع تلك التفاعلات الأولية على سرعة التفاعل وإنما كما هو متوقع يحدد التفاعل الأولي الأكثر بطئا السرعة النهائية للتفاعل. فعلى سبيل المثال بالنسبة إلى التفاعل:
2NO(g)\ {\overrightarrow {\longleftarrow }}\ N_{2}O_{2}(g) (سريع التوازن)
N_{2}O_{2}+H_{2}\rightarrow N_{2}O+H_{2}O (بطيئ)
N_{2}O+H_{2}\rightarrow N_{2}+H_{2}O (سريع)
نجد أن التفاعل 1 والتفاعل 3 يتميزان بسرعات تفاعل عالية بالمقارنة بسرعة التفاعل 2 ، فهو التفاعل الأقل سرعة بينهم. وبناء على ذلك فخطوته البطيئة هل التي تحدد سرعة التفاعل. وتعين درجة التفاعل سرعة التفاعل.
اقرأ أيضا

| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |
|  تركيز  ثابت معدل التفاعل  معامل تردد التصادم  توازن ترموديناميكي  توازن دينامي  توازن الكتلة  حركيات الإنزيم  جزء مولي  كاشف محدد  |  كتلة مولية  نظام حركة حرارية  درجة التفاعل  حساب العناصر المتفاعلة  نظرية التصادم  معادلة ايرينج  تقدم تفاعل  إلفة كيميائية  ترموديناميكا كيميائية  |   |
المصادر

↑  McMurry, John؛ Fay, Robert C.؛ Robinson, Jill K. (31 ديسمبر 2014). Chemistry (ط. Seventh). Boston. ص. 492. ISBN:978-0-321-94317-0. OCLC:889577526.{{استشهاد بكتاب}}:  صيانة الاستشهاد: مكان بدون ناشر (link)
↑  Kenneth Connors, Chemical Kinetics, 1990, VCH Publishers, pg. 14
↑  Isaacs, N.S., "Physical Organic Chemistry, 2nd edition, Section 2.8.3, Adison Wesley Longman, Harlow UK, 1995.
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات كيميائية:  الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC): R05156  
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية :  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  مكتبة البرلمان القومي الياباني (NDL) 
بوابة الفيزياء
بوابة الكيمياء
بوابة كيمياء تحليلية
بوابة كيمياء فيزيائية
كارول لومبارد

| Carole Lombard> (بالإنجليزية: Carole Lombard)‏    | Carole Lombard> (بالإنجليزية: Carole Lombard)‏    |
| --- | --- |
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
 اسم الولادة: Jane Alice Peters
الميلاد: 6 أكتوبر 1908(1908-10-06) فورت واين، إنديانا
الوفاة: 16 يناير 1942 (33 سنة)    جبل بوتوسي، نيفادا
سبب الوفاة: حادث تحطم طائرة
مكان الدفن: مقبرة حديقة الغابات التذكارية، غلينديل(Glendale), كاليفورنيا
مواطنة:  الولايات المتحدة  
الزوج: وليام باول (William Powell)  (تزوجت 1931م حتى طلاقها 1933م)  كلارك غيبل (Clark Gable)  (تزوجت 1939م حتى وفاتها 1942م )
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المدرسة الأم: ثانوية فيرفاكس  ‏ مدرسة هوليوود الثانوية  
المهنة: ممثلة
اللغة الأم: الإنجليزية الأمريكية  
اللغات: الإنجليزية  
الجوائز : الجوائز 
نجمة على ممر الشهرة في هوليوود  : نجمة على ممر الشهرة في هوليوود  
المواقع : المواقع 
الموقع: الموقع الرسمي  
IMDB: صفحتها على IMDB  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
كارول لومبارد (Carole Lombard) (وُلدت 6 من أكتوبر 1908م - تُوفيت 16 من يناير 1942م)هي ممثلة أمريكية. اشتهرت كارول وذاع صيتها لأدورها المميزة خاصةً في فيلم سكروبول كوميدي (screwball comedy) خلال الثلاثينيات من القرن العشرين. كما كانت ضمن قائمة معهد الفيلم الأمريكي لأفضل ممثلات السينما الأمريكية على الإطلاق، كما كانت النجمة الأعلى أجرًا في هوليود في أواخر الثلاثينيات من القرن العشرين، حيث كانت تحصل على ما يقارب 500000 دولارًا أمريكيًا سنويًا (ما يُعادل خمسة أضعاف راتب رئيس الولايات المتحدة آنذاك). ولكن لم يدم تألقها المهني طويلًا، نتيجة موتها المبُكر عن عمر يناهز 33 عامًا في حادث تحطم طائرة مفجع أثناء عودتها من جولة لدعم البلاد خلال الحرب العالمية الثانية عن طريق فعاليات بيع سندات الحرب.
كتب غراهام غرين (Graham Greene) عن رحيلها السريع وقال إن كارول تركت خلفها «حنينًا وآلامًا وشوقًا مريرًا مفجعًا». كما مدح جمالها قائلًا «تميزت النجمة الشقراء بشعرها الأصفر المائل للفضية ووجهها المُتخذ شكل قلب الذي لا يزيدها إلا جمالًا ورقةً، ملامحها الساحرة، وقوامها الرشيق الذي يستحق أن يُتوج بالحرير كما سطع نجمها مع ما قدمته من أدوار رائعة في العديد من الأفلام الكلاسيكية البارزة مثل القرن العشرين (Twentieth Century) وماي مان جودفري (My Man Godfrey).»
أعمالها

أكون أو لا أكون
وصلات خارجية

كارول لومبارد على موقع IMDb (الإنجليزية)
كارول لومبارد على موقع الموسوعة البريطانية (الإنجليزية)
كارول لومبارد على موقع روتن توميتوز (الإنجليزية)
كارول لومبارد على موقع ألو سيني (الفرنسية)
كارول لومبارد على موقع تيرنر كلاسيك موفيز (الإنجليزية)
كارول لومبارد على موقع أول موفي (الإنجليزية)
كارول لومبارد على موقع قاعدة بيانات الأفلام السويدية (السويدية)
كارول لومبارد على موقع إن إن دي بي (الإنجليزية)
كارول لومبارد على موقع ديسكوغز (الإنجليزية)
كارول لومبارد على موقع قاعدة بيانات الفيلم (الإنجليزية)
Carole Lombard at Virtual History
بوابة أعلام
بوابة السينما الأمريكية
بوابة المرأة
بوابة الولايات المتحدة
بوابة تمثيل
بوابة سينما
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  المُعرِّف مُتعدِّد الأوجه (FAST)  الاسم المعياري الدولي (ISNI)  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF)  مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities) 
وطنية:  نظام الضبط الاستنادي النرويجي (BIBSYS)  المكتبة القومية الإسبانية (BNE)  المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)  مكتبة الكونغرس (LCNAF)  مكتبة لاتفيا الوطنية (LNB)  قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT)  المكتبة القومية الأسترالية (NLA)  المكتبة القومية الكوريَّة (NLK)  المَكنز الوطني للمؤلِّفين (NTA)  المكتبة القومية في بولندا (NLP) 
بحثية:  مُتصفِّح المعلومات الأكاديمية "سيني" (CiNii) 
تراجم:  الفهارس الألمانية (DtBio)  نفائس المكتبة القومية الأسترالية (NLA Trove) 
أخرى:  الأراشيف القومية في الولايات المُتحدة (NAID)  الشبكات الاجتماعية ونظام المحتوى المؤرشف (SNAC Ark)  النظام الجامعي للتوثيق (IdRef) 
في كومنز مواد ذات صلة بـ كارول لومبارد.
نظائر الهيدروجين

هذه المقالة عن نظائر الهيدروجين. لمعانٍ أخرى، طالع هيدروجين (توضيح).
أكثر ثلاث نظائر ثباتاً للهيدروجين: البروتيوم (A = 1) و الديوتيريوم (A = 2) والتريتيوم (A = 3).
لدى الهيدروجين (H) (الكتلة الذرية القياسية 1.00794 دالتون) ثلاث نظائر متوفرة طبيعياً وهي 1H و 2H و 3H. أكثر نظير مشع ثابت للهيدروجين هو 3H وله عمر نصف مقداره 12.32 سنة.
هنالك نظائر أخرى أثقل (4H إلى 7H)ولكنها غير ثابتة بالمرة (عمر النصف لها أقل من زبتو ثانية (10−21 من الثانية) ومصنعة فقط مخبرياً. من هذه النظائر الثقيلة، يعد 5H أكثرها ثباتاً، أما أقلها فهو 7H.
يعد الهيدروجين العنصر الكيميائي الوحيد الذي تختلف أسماء نظائره، حيث أن نظائر العناصر الأخرى تميز عن بعضها بعدد الكتلة الموافق. يسمّى النظير هيدروجين-2 ديوتيريوم، في حين أن النظير هيدروجين-3 يسمّى تريتيوم. النظير الشائع للهيدروجين وهو هيدروجين-1، والذي لا يحوي نيوترونات، يدعى بروتيوم.
البروتيوم، االنظير الأكثر شيوعاً للهيدروجين
هيدروجين-1 (بروتيوم)

المقالة الرئيسة: هيدروجين
يعد 1H أكثر نظائر الهيدروجين شيوعاً وله وفرة تفوق 99.98%. سمّي هذا النظير بالبروتيوم لأن نواته تتكون من بروتون وحيد، لكن هذه التسمية غير شائعة.
لم يلاحظ حدوث اضمحلال شعاعي للهيدروجين-1، لذلك فهو نظير مستقر ثابت.
هيدروجين-2 (الديوتيريوم)

المقالة الرئيسة: ديوتيريوم
إن 2H هو النظير الآخر المستقر للهيدروجين ويعرف باسم الديوتيريوم وتتألف نواته من بروتون واحد ومن نيوترون واحد.
إن الدويتيريوم ليس نظيراً مشعاً، وليس لديه أي سميّة. يدعى الماء المثرى بجزيئات تحوي الدويتيريوم بدل الهيدروجين (البروتيوم) بالماء الثقيل. يستخدم الديوتيريوم ومركباته في الوسم غير المشع في تجارب ومحلات مطيافية الرنين النووي المغناطيسي.
هيدروجين-3 (التريتيوم)

المقالة الرئيسة: تريتيوم
يعرف النظير 3H باسم التريتيوم وتتألف نواته من بروتون واحد ونيوترونان اثنان. وهو مشع ويضمحل إلى الهيليوم-3 من خلال اضمحلال بيتا وذلك بعمر نصف مقداره 12.32 سنة.
توجد في الطبيعة كميات قليلة من التريتيوم بسبب تأثير الأشعة الكونية مع غازات الغلاف الجوي. يطلق التريتيوم أيضاً أثناء اختبارات الأسلحة النووية. أكثر طرق تحضير التريتيوم شيوعاً تتضمن قذف نظير الليثيوم الطبيعي ليثيوم-6 بالنيوترونات في مفاعل نووي.
استخدم التريتيوم مسبقاً في تجارب الوسم الكيميائية والحيوية في الوسم النظائري. ويستخدم التريتيوم حالياً في جيوكيمياء النظائر وفي إضاءة التريتيوم. يستعمل التريتيوم في الاندماج النووي ديوتيريوم-تريتيوم كمتفاعل أساسي مع الدويتيريوم، من خلال تحرير الطاقة عن طريق ضياع الكتلة عندما تصطدم النواتان تندمجان عند درجات حرارة مرتفعة.
هيدروجين-4

يحنوي 4H على بروتون واحد وثلاث نيوترونات في نواته. وهو نظير مشع غير ثابت.
حضّر مخبرياً من جرّاء قذف التريتيوم بنوى دويتيريوم سريعة الحركة.
اتبع أثر الهيدروجين-4 من البروتونات الصادرة. للهيدروجين-4 كتلة ذرية مقدارها 4.02781 ± 0.00011 دالتون. يضمحل من خلال انبعاث نيوترون وله عمر نصف مقداره (1.39 ± 0.10) × 10−22 ثانية.
هيدروجين-5

إن النظير 5H للهيدروجين غير ثابت وهو له نواة مؤلفة من بروتون واحد وأربع نيوترونات.
حضّر النظير هيدروجين-5 مخبرياً من قذف التريتيوم بنوى تريتيوم سريعة الحركة.
في هذه التجربة، التقطت نواة التريتوم نيوترونين من الأخرى مشكلة نواة ببروتون واحد وأربع نيوترونات.
يضمحل الهيدروجين-5 من خلال انبعاث نيترون مضاعف ولديه عمر نصف 9.1 × 10−22 ثانية على الأقل.
هيدروجين-6

تتألف نواة الهيدروجين-6 من بروتون واحد وخمس نيترونات.
يضمحل 6H من خلال انبعاث نيوترون ثلاثي ولديه عمر نصف 2.90 × 10−22 ثانية.
هيدروجين-7

تتألف نواة 7H من بروتون واحد وست نيترونات. حضّر لأول مرة عام 2003 من قبل فريق من العلماء الروس واليابانيين والفرنسيين في مختبرات الأشعة في ريكن عن طريق قذف البروتيوم بذرات النظير هيليوم-8. في التفاعل الحاصل، جرى منح النيوترونات الستة لنظير الهيليوم إلى نواة ذرة الهيدروجين. تم تأكيد التفاعل من خلال تتبع البوتونين المتبقيين من خلال تلسكوب ريكن، وهو جهاز مؤلف من عدة طبقات من الحساسات المتموضعة خلف الهدف لحزمة أشعة المسرع الدوراني.