stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
كربونات

هذه المقالة عن مركب كيميائي. لكربون، طالع كربون (توضيح).
| كربونات | كربونات |
| --- | --- |
Ball-and-stick model of the carbonate anion: Ball-and-stick model of the carbonate anion
الاسم النظامي (IUPAC) : الاسم النظامي (IUPAC) 
Carbonate: Carbonate
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء : تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء 
Trioxidocarbonate: Trioxidocarbonate
المعرفات : المعرفات 
رقم CAS: 3812-32-6
بوب كيم (PubChem): 19660 
 مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C(=O)([O-])[O-]  :  مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C(=O)([O-])[O-]  
 المعرف الكيميائي الدولي 1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)/p-2 Key: BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L :  المعرف الكيميائي الدولي 1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)/p-2 Key: BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 
 الخواص :  الخواص 
صيغة كيميائية: CO3
كتلة مولية: 60.01 غ.مول−1
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال): في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
نموذج لأيون الكربونات.
الكربونات في الكيمياء هو ملح حمض الكربونيك وله الصيغة 2−CO3، وله شحنة كهربائية مقدارها -2.
وقد تعني التسمية استر لحامض الكربونيك، وهو مركب عضوي يحتوي على مجموعة كربونات
C(
=O)(O–)2.
من الأملاح المشهورة أيضا البيكربونات bicarbonate وكلاهما ينتج من ثاني أكسيد الكربون.
تنتج أملاح لكربونات من حمض الكربونيك (H2CO3). يحتوي جزيء هذا الحمض على ذرتين من الهيدروجين وتنشأ منها الهيدروكربونات ورمزها الكيمايئي
MIHCO3 والكربونات وصيغتها الكيميائية MI2CO3
وتنشأ الكربونات من أيون الكربونات الذي له شحنتين سالبتين: CO32−.
وصيغة استر حمض الكربونات هي R1−O−C(=O)−O−R2 حيث
R1 und R2 مجموعة ألكيل أو مجموعة أريل تحتويان على الكربون. بولي كربونات وصيغتها العامة: (O−R−O−C(=O)−)n.
كما يستخدم مصطلح (carbonate) «بالإنجليزية» أيضا كفعل ، لوصف عملية الكربنة: وهي عملية رفع تركيز أيونات الكربونات والبيكربونات في الماء لإنتاج المياه الغازية وغيرها من المشروبات الغازية - إما عن طريق إضافة غاز ثاني أكسيد الكربون تحت الضغط ، أو عن طريق إذابة الكربونات أو أملاح البيكربونات في الماء.
كما يمكن أن يشير مصطلح «كربونات» في علم الجيولوجيا وعلم المعادن، إلي الصخور والمعادن الكربونية (والتي تتكون في الأساس من معادن الكربونات)، وكلا من المعادن والصخور يهيمن عليهم أيون الكربونات CO2−3.
تنتشر وتتنوع معادن الكربونات بشكل واسع في القشرة الأرضية وتتواجد في كل مكان وبشكل كبير في الصخور الرسوبية المترسبة كيميائيًا. ومن أكثر أنواع الكربونات شيوعًا كربونات الكالسيوم، CaCO3 ، المكون الرئيسي للحجر الجيري (بالإضافة إلى المكون الرئيسي لأصداف الرخويات والهياكل المرجانية) ؛ الدولوميت، وهو كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم CaMg (CO3) 2 ؛  والسيدريت ، أو كربونات الحديد-اثنين  ، (FeCO3  ،  أحد الأنواع الهامة لخام الحديد. كما يتم استخدام كربونات الصوديوم («الصودا» أو «النطرون») وكربونات البوتاسيوم («البوتاس») منذ العصور القديمة للتنظيف والحفظ ، وأيضاً لتصنيع الزجاج. تستخدم الكربونات على نطاق واسع في الصناعة، مثل صهر الحديد، كمادة خام لتصنيع الأسمنت البورتلاندي والجير، في عملية تزجيج الخزف، وأكثر من ذلك.
الهيكل والروابط

يعتبر أيون الكربونات أبسط أنيون أوكسوكربوني. حيث يتكون من ذرة كربون واحدة محاطة بثلاث ذرات أكسجين، في ترتيب مستوى ثلاثي الزوايا، في التناظر الجزيئي D3h.كتلته الجزيئية 60.01 جم / مول ويحمل أيون الكربونات شحنة إجمالية قدرها -2. أيون الكربونات هو القاعدة المرافقة لأيون كربونات الهيدروجين (بيكربونات)، HCO3 ، وأيضا القاعدة المرافقة لـ H2CO3، (حمض الكربونيك).
يحتوي هيكل لويس لأيون الكربونات على رابطين منفردتين (الرابطتين الطويلتين) مرتبطين مع ذرات الأكسجين السالبة، ورابطة واحدة مزدوجة قصيرة مرتبطة مع ذرة أكسجين متعادل.
هذا الهيكل غير متوافق مع التناظر الملحوظ للأيون، والذي يدل علي أن الروابط الثلاثة متساوية الطول وأن ذرات الأكسجين الثلاث متكافئة. كما في حالة أيون النترات متساوي الإلكترون، يمكن تحقيق التناظر عن طريق الرنين بين ثلاثة هياكل:
ويمكن تلخيص هذا الرنين من خلال نموذج مع روابط كسرية ورسوم غير محددة:
خصائص كيميائية

شكل أنيون الكربونات مسطحا وتفصل بين ذرات الأكسجين فيه زوايا قدرها 120° متمركزة على ذرة الكربون، ويبلغ الرابطة بين الأكسجين وذرة الكربون نحو 130 بيكومتر وهي مسافة تقارن بمسافة الرابطة الأحادية C-O- التي تبلغ 143 بيكومتر والرابطة الثنائية C=O-التي تبلغ طولها 123 بيكومتر.
تنتمي الكربونات إلى الأملاح الأيونية وهل لذلك تكون متبلورة في درجة حرارة الغرفة. ولا يبدي لأنيون الكربونات لونا، وعندما يكون ملح الكربونات ملونا فيأتي لونه من الكاتيون المرتبط بأنيون الكربونات. وليس للكربونات رائحة.
تتحلل جميع أملاح أو معادن الكربونات بشكل عام بالتسخين، ويتحرر ثاني أكسيد الكربون من دورة الكربون طويلة المدى إلى دورة الكربون قصيرة المدى ويترك وراءه أكسيد المعدن. وتسمى هذه العملية «التكليس»،بعد الاسم السابق «الكالكس»، وهو الاسم اللاتيني للجير الحي أو أكسيد الكالسيوم، CaO، والذي يتم الحصول عليه عن طريق تحميص الحجر الجيري في فرن الجير. تتكون أملاح الكربونات عندما يرتبط أيون موجب الشحنة (+,+2 ،أو +3) بذرات الأكسجين سالبة الشحنة للأيون عن طريق تكوين عوامل جذب كهروستاتيكية معها، مكونًا مركبًا أيونيًا:
2 M+ + CO32- → M2CO3
M2+ + CO32− → MCO3
2 M3+ + 3 CO32- → M2(CO3)3
كما أن معظم أملاح الكربونات غير قابلة للذوبان في الماء (عند درجة حرارة وضغط قياسيين)، مع ثبوت توازن الانحلالية عند أقل من 1 × 10−8 ، وهذا يجعل تفاعلات الفلزات تترسب عند تفاعلها مع كربونات القلويات. وتشمل الاستثناءات كربونات الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم، بالإضافة إلى العديد من كربونات اليورانيوم.
تتواجد كربونات وبيكربونات وثاني أكسيد الكربون وحمض الكربونيك معًا في توازن ديناميكي في المحاليل المائية.  يسود (ينتشر بشكل أكبر في التفاعل) أيون الكربونات، في التفاعلات المشتقة من القواعد القوية، بينما في تفاعلات الأملاح المشتقة من قاعدة ضعيفة، يكون أيون البيكربونات هو السائد. وعندما تكون الأملاح الحمضية أقوي، يتكون ثاني أكسيد الكربون المائي ، والذي يكون في حالة اتزان مع حمض الكربونيك، بحيث يكون التوازن بشكل أكبر تجاه ثاني أكسيد الكربون.فإن كربونات الصوديوم قاعدة قوية، وبيكربونات الصوديوم قاعدية ضعيفة ، بينما ثاني أكسيد الكربون نفسه حمض ضعيف.
تتكون المياه الغازية عن طريق إذابة ثاني أكسيد الكربون في الماء تحت الضغط. عندما ينخفض الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون، فعلى سبيل المثال عند فتح علبة صودا، تتغير حالة توازن كل أنواع الكربونات في العلبة (كربونات، بيكربونات، ثاني أكسيد الكربون، وحمض الكربونيك) حتى يصبح تركيز ثاني أكسيد الكربون في المحلول يساوي ذوبانية ثاني أكسيد الكربون عند درجة حرارة وضغط الجو. يعمل إنزيم أنهيدراز الكربونيك (كربوأنهيدراز) في الكائنات الحية، على تسريع التحول البيني لثاني أكسيد الكربون وحمض الكربونيك.
وعلى الرغم من أن معظم أملاح الكربونات غير قابلة للذوبان في الماء ، فإن الأمر نفسه لا ينطبق على أملاح البيكربونات. ففي المحاليل المائية، يتغير التوازن بين الكربونات والبيكربونات وثاني أكسيد الكربون وحمض الكربونيك باستمرار، وذلك تبعاً للتغيرات في درجة الحرارة وظروف الضغط. ففي حالة وجود أيونات بعض المعادن التي تحتوي على كربونات غير قابلة للذوبان (مثل كربونات الكالسيوم CaCO3)، ينتج عنها تكوين مركبات غير قابلة للذوبان نتيجة لهذه الأيونات.
تفاعلات الكربونات

تفاعل حمض الكربونيك مع الكربونات:
يتفاعل كربونات الكالسيوم مع الماء وثاني أكسيد الكربون ويتحول إلى هيدروكربونات الكالسيوم.
وينشأ هذا التفاعل عند ذوبان الحجر الجيري في المياه الأرضية المحتوية على حمض الكربونيك. وينشأ عن ذلك الماء العسر.
تتفكك الكربونات في الماء:
تحلل الكربونات بالحرارة:
تتحلل كربونات الكالسيوم إلى أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون،
وبهذا التفاعل ننتج الجير الحي أو الكلس الحي.
تفاعلات الكربونات > تفاعلات قلوية

تتفاعل أيونات الكربونات مع الماء وأيونات الهيدروكربونات ومع أيونات الهيدروكسيد. وهي تفاعلات حمض-قلوي.
يتميز هذا التفاعل بتوازن كيميائي. وبسبب وجود أيون الهيدروكسيد مركزة في المحلول فتتفاعل الكربونات في المحاليل تفاعلا قلويا.
اثبات وجود الكربونات

يمكن اثبات وجود أيونات الكربونات (CO32−) عن طريق إضافة حمض الهيدروكلوريك فينتصاعد ثاني أكسيد الكربون:
ويمرر ثاني أكسيد الكربون الناشيء في ماء الجير أو ماء الباريت حيث يحدث تعكيرا أبيض اللون للماء من كربونات الكالسيوم كاربونات أو كربونات الباريوم.
يتفاعل هيدروكسيد الباريوم مع ثاني اكسيد الكربون وينتج كربونات الباريوم وماء.
ويعين الكربونات بدقة في محاليل مخففة منها مع تعيين الكربونات الهيدروجينية عن طريق الترسيب بإضافة حمض الهيدروكلوريك: يظهر المحلول أولا pH-value أعلى من 8,3 ومع أضافة المزيد من حمض الهيدروكلوريك تصل القيمة إلى pH 8,3 والتي تعادل تركيز الكربونات. ومع استهلاك الحمض حتى الوصول إلى قيمة pH 4,3 فيصبح مقدار الحمض المستهلك يساوى مجموع كل من الكربونات والهيدروكربونات. وعندما يكون محلول الكربونات الأصلي تحت pH 8,3، يتم الإكتفاء بوضع مقدار  3 أو 4 عند المعايرة (فيتبقى هيدروكربونات فقط) ومن ثم يحتسب مقدار الحمض المستهلك.
وجودها وأهم أملاحها

توجد الكربونات كثيرا في الطبيعة في صورة معادن مختلفة. وطبقا لتصنيف شترونز للمعادن فهي تكون مع النترات صنفا معدنيا واحدا. كما يضم تصنيف دانا إليهما البورات.
ومن الأملاح الهامة نجد كربونات الباريوم (وثيريت وكربونات الكالسيوم (أراجونيت) والكالسيت، كذلك نجد كربونات الحديد سيديريت وكربونات النحاس القاعدية أزوريت ومالاخيت، وكربونات المغنسيوم مغنيسيت، وكربونات المنجنيز.
وكربونات الصوديوم (جايلوسيت) والنتريت والصودا وكربونات الزنك (سميثونيت). وبعض عائلة الكربونات نجدها في الدولوميت مثل كربونات الكالسيوم والمغنسيوم التي تتواجد دائما في الطبيعة كمخلوط مع البوتاس كربونات الكالسيوم. وتحتوي صخور القشرة الأرضية على كمية من الكربونات تقدر بنحو 2,9·1016 طن.
اقرأ أيضًا

حمض الكربونيك
بيكربونات
كبريتات
أنهيدريد
المصادر

↑  International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8).  نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.
1 2  A.F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg : Lehrbuch der anorganischen Chemie, 1995, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-012641-9.
↑  Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Carbonates" . Encyclopædia Britannica (بالإنجليزية) (11th ed.). Cambridge University Press.
↑  Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu Carbonate im Lexikon der Geographie.
| ع ن أكاسيد الكربونs | ع ن أكاسيد الكربونs |
| --- | --- |
Common oxides:  CO  CO2 
Exotic oxides:  CO3  CO4  CO5  CO6  C2O  C2O2  C2O3  C2O4  C2O4  C3O  C3O2  C3O3  C3O6  C4O2  C4O4  C4O6  C5O2  C5O5  C6O6  C6O6  C8O8  C9O9  C10O8  C10O10  C12O6  C12O9  C12O12 
Polymers:  Graphite oxide  C3O2  CO  CO2 
Compounds derived from oxides:  كربونيل الفلزs  حمض الكربونيك  بيكربوناتs  كربوناتs  ديكربونات  Tricarbonates 
بوابة علم طبقات الأرض
بوابة الكيمياء
بوابة علم الأحجار الكريمة والمجوهرات
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ضبط استنادي: وطنية :  المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)  مكتبة الكونغرس (LCNAF)  مكتبة البرلمان القومي الياباني (NDL)  قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT) 
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات كيميائية:  الكيانات الكيميائيَّة ذات الأهمية الحيوية (ChEBI): 23016  
اثبات وجود الكربونات بماء الباريت.
فؤاد بن عبد الحميد الخطيب

| فؤاد بن عبد الحميد الخطيب>  . معلومات شخصية  | فؤاد بن عبد الحميد الخطيب>  . معلومات شخصية  |
| --- | --- |
 اسم الولادة: فؤاد بن عبد الحميد بن أحمد بن عبد اللطيف بن عبد الله الخطيب  
الميلاد: سنة 1925    مكة المكرمة  
تاريخ الوفاة: 28 أكتوبر 1995  (69–70 سنة)  
مواطنة:  السعودية  
العرق: المينانغكابو  
الزوجة: محاسن بنت حمودة أحمد زارع
الأب: عبد الحميد الخطيب  
 مناصب :  مناصب 
  سفير السعودية لدى نيجيريا      :   سفير السعودية لدى نيجيريا      
في المنصب 1969  – 1972 : في المنصب 1969  – 1972 
  سفير السعودية لدى نيبال      :   سفير السعودية لدى نيبال      
في المنصب 1976  – 1984 : في المنصب 1976  – 1984 
  سفير السعودية لدى بنغلاديش      :   سفير السعودية لدى بنغلاديش      
في المنصب 1976  – 1982 : في المنصب 1976  – 1982 
  سفير السعودية لدى تركيا      :   سفير السعودية لدى تركيا      
في المنصب مارس 1976  – يونيو 1976 : في المنصب مارس 1976  – يونيو 1976 
  سفير السعودية لدى ماليزيا      :   سفير السعودية لدى ماليزيا      
في المنصب 1984  – 1987 : في المنصب 1984  – 1987 
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المدرسة الأم: جامعة بغداد (التخصص:اقتصاد) (الشهادة:بكالوريوس)  
المهنة: دبلوماسي  
اللغة الأم: العربية  
اللغات: العربية  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
فؤاد ابن عبد الحميد ابن أحمد ابن عبد اللطيف ابن عبد الله الخطيب (1925-1995)، كان سفيراً وداعية ورجل أعمال سعودي.
الحياة الدبلوماسية

كان دبلوماسيا سعودياً على مرتبة سكرتير أول في باكستان، والعراق، ومستشارًا في سفارة المملكة العربية السعودية في الولايات المتحدة الأمريكية. وسفيرًا في كل من جمهورية نيجيريا، وتركيا، وبنغلادش، ونيبال، وماليزيا.
بدأ حياته الدبلوماسية كمساعد لوالده السيد عبد الحميد الخطيب والذي كان أول سفير للمملكة العربية السعودية في جمهورية باكستان الإسلامية. وبعد ذلك عين كالقائم بالأعمال السعودية في الجمهورية العربية العراقية حيث أيضا حصل على شهادة البكالوريس في علم الاقتصاد من جامعة بغداد. وبعد ذلك عين فؤاد عبد الحميد الخطيب كدبلوماسي سعودي في سفارة المملكة لدى الولايات المتحدة الأمريكية برتبة قنصل، ليتطور بعد ذلك خطه الوظيفي ويصبح دبلوماسي لبلاده بمرتبة سفير في مجموعة من الدول الإسلامية: نيجيريا، وتركيا، وبنغلادش، وماليزيا.
مسيرته في بنغلاديش

كان فؤاد الخطيب أول سفير للمملكة العربية السعودية في الجمهورية الشعبية الناشئة بنغلاديش في عام 1975. وذلك بعد أن استقلت جمهورية بنغلاديش الشعبية عن باكستان وكانت تعرف سابقاً (بباكستان الشرقية) في عام 1971.
وفي بنغلاديش كان لفؤاد الخطيب إسهامات في الجانب الاقتصادي والديني والإنساني. ففي عام 1977 أسس السفير فؤاد الخطيب مجموعة ابن سينا الطبية في بنغلاديش كعمل خيري والتي نمت اليوم لتصبح من أكبر المجموعات الطبية في بنغلادش والتي تملك تملك مستشفتين، ومصانع ادوية ومواد صحية، وجامعات علمية طبية.
وفوق ذلك ساهم فؤاد الخطيب في تأسيس أول بنك إسلامي في بنغلادش عام 1983 واحضر مستثمريين سعوديين وخليجيين باريزين معه في تأسيس البنك، البنك الإسلامي البنغلاديشي المحدود. واليوم البنك يعتبر من أكبر البنوك في بنغلادش حيث يملك أكثر من 300 فرع ويوظف أكثر من 10,000 موظف، وتمويلات لأكثر من 5 ملايين مشروع في بنغلاديش إلى اليوم. وبالإضافة، فإن البنك يتولى حاليا مجموعة كبيرة من المشاريع الخاصة التي تركز بقوة على خدمة الاسر المنخفضة الدخل وأسر الطبقة المتوسطة المنخفضة. مشاريع تشمل عدة مستشفيات، ومدارس، وجامعات، ومراكز ثقافية في مختلف أنحاء البلاد.
نهاية النشاط السياسي

تم تعيينه كسفير للسعودية في ماليزيا وبعد ذلك قرر فؤاد الخطيب إنهاء نشاطه في الحياة السياسية وأن يعود إلى بلده ليكون قريبا لأبنائه وأحفاده. وعند عودته تسلم فؤاد الخطيب رئاسة الاتحاد الدولي للبنوك الإسلامية ليقوم بذلك بتكملة سيرة حياته التي تركزت حول خدمة الإسلام والمسلمين والإنسانية.
وفاته

في 28 من أكتوبر عام 1995 توفى فؤاد بن عبد الحميد الخطيب في ي مدينة جدة ودفن في مدينة مسقط رأسه في مكة المكرمة في مقبرة المعلاة.
مراجع

↑  Hasril Chaniago; Rahmat Irfan Denas (eds.). Ensiklopedia Tokoh 1001 Orang Minang (بالإندونيسية). UMSB Press. ISBN:978-623-8416-00-4. QID:Q122894359.
↑  "ذكرياتي في بنغلادش 34 - صحيفة أرجاء". www.arjja.com (بar-sa). Archived from the original on 2018-08-26. Retrieved 2018-08-26.{{استشهاد ويب}}:  صيانة الاستشهاد: لغة غير مدعومة (link)
↑  مذكرات مهاجر إلى المدينة المنورة . نسخة محفوظة 4 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
↑  فؤاد، الخطيب. "العلاقات السعودية البنغلاديشية". الوزارة الخارجية السعودية. مؤرشف من الأصل في 2012-03-24.
↑  HE Fuad Abdul Hamid Al Khatib.  نسخة محفوظة 03 سبتمبر 2011 على موقع واي باك مشين.
1 2  IBBL Introduction. نسخة محفوظة 18 أغسطس 2011 على موقع واي باك مشين.
بوابة أعلام
بوابة السعودية
بوابة السياسة
معهد ماكس بلانك لعلم الوراثة الجزيئي

معهد ماكس بلانك لعلم الوراثة الجزيئي
ar
| 0 | 1 |
| --- | --- |
البداية:  1953 
الاسم الرسمي:  Max-Planck-Institut für molekulare Genetik (بالألمانية) (1964 – ) 
الاسم المختصر:  MPI-MG (بالألمانية) 
مجال العمل:  علم الأحياء الجزيئي 
الرئيس التنفيذي:  Alexander Meissner (en)  (2017 – ) 
البلد:  ألمانيا 
تقع في التقسيم الإداري:  برلين 
الموقع في الشارع:  Ihnestraße (en)  
الإحداثيات:  52°26′41″N 13°16′27″E﻿ / ﻿52.444844°N 13.274304°E﻿ / 52.444844; 13.274304 — 52°26′40″N 13°16′22″E﻿ / ﻿52.444444°N 13.272778°E﻿ / 52.444444; 13.272778 
عضو في:  خدمة المعلومات العلمية 
المنظمة الرئيسية:  جمعية ماكس بلانك 
المقر الرئيسي:  داهليم  على الخريطة 
المشغل:  جمعية ماكس بلانك 
بادئة توجيه للإصدار السادس من بروتوكول الإنترنت:  2a02:d480:e08::/48 
مواقع الويب:  molgen.mpg.de (الألمانية) molgen.mpg.de… (الإنجليزية) 
لديه جزء أو أجزاء:  Library of the Max Planck Institute for Molecular Genetics (en)  
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
معهد ماكس بلانك لعلم الوراثة الجزيئي (بالألمانية: Max-Planck-Institut für molekulare Genetik) هو معهد بحثي مقره مدينة برلين الألمانية. يختص بعلم الوراثة الجزيئي، وهو أحد المعاهد المكونة لشبكة معاهد ماكس بلانك التابعة لجمعية ماكس بلانك لتقدم العلوم.
كأس أمريكا الجنوبية 1957

| كأس أمريكا الجنوبية 1957 | كأس أمريكا الجنوبية 1957 |
| --- | --- |
البلد:  بيرو  
المنظم: كونميبول  
التاريخ: 1957  
الفرق: 7   
الأماكن: ليما  
 البطل: منتخب الأرجنتين لكرة القدم  
عدد المباريات: 21   
عدد الأهداف: 101   
الحضور: 1019000   
  كأس أمريكا الجنوبية 1956    كأس أمريكا الجنوبية 1959    :   كأس أمريكا الجنوبية 1956    كأس أمريكا الجنوبية 1959    
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
كأس أمريكا الجنوبية 1957 لكرة القدم، عقدت في بيرو وفازت بها منتخب الأرجنتين، وحلت البرازيل بالمركز الثاني.
كأس ألمانيا 1985–86

| كأس ألمانيا 1985–86> تفاصيل  | كأس ألمانيا 1985–86> تفاصيل  |
| --- | --- |
الموسم: كأس ألمانيا  
النسخة: 43  
البلد:  ألمانيا  
المنظم: الاتحاد الألماني لكرة القدم  
البطل: بايرن ميونخ  
مباريات ملعوبة: 67   
عدد المشاركين: 64   
أهداف مسجلة: 290   
  كأس ألمانيا 1984–85    كأس ألمانيا 1986–87    :   كأس ألمانيا 1984–85    كأس ألمانيا 1986–87    
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
كأس ألمانيا 1985–86 (بالألمانية: DFB-Pokal 1985/86)‏ هو الموسم 43 من كأس ألمانيا. أشرف على تنظيمه اتحاد ألمانيا لكرة القدم، وكان عدد الأندية المشاركة فيه 64، وفاز فيه بايرن ميونخ.
كوينتوس سيرتوريوس

| كوينتوس سيرتوريوس> (باللاتينية: Quintus Sertorius)‏    | كوينتوس سيرتوريوس> (باللاتينية: Quintus Sertorius)‏    |
| --- | --- |
سرتوريوس وظَبْيه، بريشة «خوان باليير» 1849.: سرتوريوس وظَبْيه، بريشة «خوان باليير» 1849.
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 126 ق.م نورتشا، إيطاليا الرومانية
الوفاة: 73 ق.م (53 سنة) هسبانيا
سبب الوفاة: اغتيال (طُعن حتى الموت)
الجنسية: روماني
مشكلة صحية: رؤية وحيدة العين  ‏  
 مناصب :  مناصب 
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: رجُل دولة, جنرال
الحزب: ببيولاريس
اللغات: اللاتينية  
سبب الشهرة: قاد تمردًا في هسبانيا ضد مجلس الشيوخ الروماني
الخدمة العسكرية : الخدمة العسكرية 
الولاء: الجمهورية الرومانية  
المعارك والحروب: معركة أراوسيو،  والحرب السرتورية  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
كوينتوس سيرتوريوس (باللاتينية: Quintus Sertorius) (126 - 73 ق.م) جنرال ورجل دولة روماني قاد تمرد واسع النطاق ضد مجلس الشيوخ الروماني في شُبه الجزيرة الأيبيرية عُرف بالحرب السرتورية. كان عضوًا بارزًا في الفصيل الشعبوي لـ«غايوس ماريوس» و«لوكيوس سينا». خلال السنوات الأخيرة من الحرب الأهلية 83-81 ق.م، إرسل لاستعادة شُبه الجزيرة الأيبيرية. عندما خسر فصيله الحرب، تم حَظره من قبل الديكتاتور «سولا». بدعم من غالبية القبائل الأيبيرية، استخدم «سرتوريوس» حرب العصابات بمهارة لهزيمة القادة الذين أرسلتهم روما لإخضاعه مرارًا وتكرارًا. لم يتعرض قطْ للهزيمة بشكل حاسم في ساحة المعركة وظل شوكة في جانب مجلس الشيوخ حتى أغتياله على يد رجاله عام 73 ق.م.
كرس كاتب السيرة الإغريقي الشهير «بلوتارخ» في كتابه "حيوات موازية" حياة لـ«سرتوريوس». فيها يُقارنه مع «يومينس». مثل «يومينس»، تعرض «سيرتوريوس» للخيانة من قبل رجاله.
الحياة

ولد «سرتوريوس» في نورتشا (بلدة حصل سُكانها على الجنسية الرومانية عام 268 ق.م) في إقليم سابين حوالي 126 ق.م. [5] [6] كانت عائلة «سرتوريوس» من الأرستقراطيين الصغار، ما يُعرف بـ"إيكيتس" (يُطلق عليهم عادةً "الفرسان" باللغة الإنجليزية)، وهم الفئة التي تقع أسفل طبقة مجلس الشيوخ مباشرةً. توفي والده قبل أن يبلغ سن الرشد، وركزت والدته كل طاقاتها على تربية ابنها الوحيد. لقد حرصت على حصوله على أفضل تعليم مُمكن لشاب من وضعه. في المقابل، وفقًا لـ«بلوتارخ»، أصبح مولعًا جدًا بوالدته. مثل العديد من شباب، انتقل «سرتوريوس» إلى روما في مُنتصف سن المراهقة إلى أواخره ليُصبح قاضيًا أوخطيبًا.
لقد ترك انطباعًا كافيًا على الشاب «شيشرون» ليستحق ذكر خاص في أطروحة لاحقة له:
| 0 | 1 | 2 |
| --- | --- | --- |
| ” | من بين جميع الخُطباء الأميين والفظة الذين عرفتهُم - وربما أضيف أيضًا "غليظ وريفي تمامًا" - كان سيرتوريوس أكثرهُم شدة وأستعدادًا ... | “ |
بعد مسيرته المهنية غير الأمعة في روما كقاضي وخطيب، التحق بالجيش. كانت حملته المُسجلة الأولى تحت قيادة «كوينتوس سيرفيليوس كايبيو» وانتهت في معركة أراوسيو عام 105 ق.م، حيث أظهر شجاعة غير عادية. خدم تحت قيادة «غايوس ماريوس»، نجح «سيرتوريوس» في التجسس على القبائل الجرمانية المتجولة التي هزمت جيش «كايبيو». بعد هذا النجاح، حارب بشكل شبه مؤكد في معركة أكوي سيكستيا العظيمة في عام 102 ق.م والتي هُزِم فيها التوتونيون والأمبرونيون. من المُحتمل أنه حارب أيضًا في معركة فرشلة في 101 ق.م، حيث هُزم الكيمبريون بشكل حاسم، مُنهياً الغزو الجرماني. بعد سنوات قليلة من حرب الكيمبريان، فقد راعي «سيرتوريوس»، «غايوس ماريوس» الدعم الشعبي لوقوفه مع للديماغوجي «لوسيوس أبوليوس ساتورنينوس» واضطر هو و«سيرتوريوس» للخروج من روما لفترة من الوقت. سافر «سيرتوريوس» إلى هيسبانيا أوليتير وخدم حاكمها، «تيتوس ديديوس»، كمنبر عسكري. تميز بإخماد تمرد في كاستولو وما حولها نال على أثرهِ تاج العُشب (أعلى وأندر الأوسمة العسكرية في الجمهورية الرومانية وأوائل الإمبراطورية الرومانية).
المسيرة العسكرية > سيرتوريوس حاكمُا على هسبانيا

بعد الخلاف مع القيادة الجديدة للببيولاريس، إرسل «سيرتوريوس» إلى هسبانيا كحاكم بديل، ليُمثل فصيل «ماريوس» و«سينا» وقضيتهم في شُبه الجزيرة اللإيبيرية. عندما سار «سيرتوريوس» عبر سلسلة جبال البرانس، واجه طقسًا قاسيًا وقبيلة جبلية طالبت بجزية للسماح له بالمرور. ادعى رفاقه بسخط أن ذلك كان أمرًا شائنًا؛ لكن بينما اعتبروا الاستسلام للابتزاز أمرًا مخزًا، دفع «سيرتوريوس» ببساطة للقبيلة وعلق بأنه كان يشتري لنفسه الوقت، وأنه إذا كان لدى الرجُل الكثير ليفعله، فلا شيء أغلى من الوقت. لم يعترف حاكم المقاطعتين الأسبانيتين، هسبانيا الأقرب (سيتيريور) والأبعد (أوليتير)، «جايوس فاليريوس فلاكوس» بسُلطته، لكن «سيرتوريوس» كان لديه جيش جرار يسنُد بهِ ظهره واستخدمه لتولي زمام الأمور. ثم أقنع زعماء القبائل المحليين بقبوله كحاكم جديد وربط نفسه بعموم السكان من خلال خفض الضرائب. بعد السيطرة على كلا المُقاطعتين، سعى «سيرتوريوس» لأحكام السيطرة عليهما عن طريق إرسال جيش، بقيادة «يوليوس ساليناتور»، لتحصين ممر جبال البرانس؛ ومع ذلك، اخترقت قوات «سولا»، بقيادة «جايوس أنيوس لوسكوس»، بعد اغتيال «ساليناتور» على يد «كالبورنيوس لاناريوس»، الذي انشق إلى جانب «سولا».
غير قادر على إقناع القبائل الإسبانية بالقتال من أجله، فاق عدد «سيرتوريوس» عددًا خطيرًا وقرر التخلي عن مقاطعاته. فر مع 3000 من أكثر أتباعه ولاءً إلى موريتانيا، ولكن تم طرده من قبل السُكان المحليين الذين لم يرغبوا بالأشتراك في تمرده. ثم تعاون مع عصابة من قراصنة قيلقيا كانوا ينهبون الساحل الإسباني. هاجموا معًا واستولوا على جُزر بيتيوسيك، الواقعة في أقصى جنوب جزر البليار، والتي بدأوا في استخدامها كقاعدة.
عندما تم إبلاغ «أنيوس لوسكوس» بذلك، أرسل أسطولًا من السُفن الحربية وفيلقًا كاملًا تقريبًا طرد بهِ «سيرتوريوس» وحلفائه القراصنة من جزر البليار. انشق القراصنة وذهبوا إلى إفريقيا للمساعدة في تثبيت الطاغية «أسكاليس» على عرش طنجة. تبعهم «سيرتوريوس» إلى إفريقيا، وحشد السُكان المحليين بالقرب من طنجة، الذين كانوا غير راضين عن «أسكاليس» كونهُم رأوه دمية في يد «سولا»، وهزم رجال «أسكاليس» والقراصنة في المعركة.
بعد السيطرة على طنجة، هزم «سرتوريوس» «باتشيانوس»، أحد جنرالات «سولا»، الذي تم إرساله لوضع «أسكاليس» على العرش.
تقول الأسطورة المحلية أن آنتايوس، ابن بوسيدون وغايا، وزوج طنجة التي أطلق على طنجة اسمها، تم دفنه في موريتانيا. قام «سرتوريوس» بحفر القبر لأنه أراد أن يرى جثة آنتايوس التي قيل إنها بحجم ستين ذراعا. وفقًا لـ«بلوتارخ»، صُعق «سرتوريوس» بما رآه، وبعد تقديم الذبيحة، ملأ القبر مرة أخرى، وبعد ذلك كان من بين أولئك الذين روجوا لتقاليده وتكريمه.
أكسبه النجاح في شمال إفريقيا شهرة وإعجاب شعب هسبانيا، ولا سيما شعب لوسيتانيون المحاربون في الغرب، الذين تم اضطهادهُم من قبل الجنرالات الرومان وحكام حزب «سولا». طلب الوسيتانيون، بعد تهديدهم من قبل حاكم «سولا» مرة أخرى، من «سرتوريوس» أن يكون قائد حربهم. قرر «سرتوريوس» قبول العرض اللوسيتاني وأعد جيشه وأسطوله للعودة إلى هسبانيا.