stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
إنتروبيا
الحالة الداخلية لنظام

يتعامل القانون الأول للديناميكا الحرارية مع مصطلح الطاقة التي تكون عادة محفوظة ضمن نظام فيزيائي مغلق. في نفس الوقت تُعرف الإنتروبيا على أنها تغير وتحول إلى حالة أكثر فوضوية وهرجلة (مثال انتشار نقطة الحبر في الماء) على المستوى الجزيئي في نظام، فالتغيرات التلقائية تميل دوما لكسب مزيد من الحرية لحركة الجزيئات أو الذرات.
فإذا تخيلنا قارورتين تحتوي كل منهما على غاز غير الآخر وفتحنا بينهما فتحة، نجد أن الغازين يبدآن الانتشار في القارورتين والاختلاط. وبعد فترة من الزمن يصل النظام إلى حالة اتزان وتساو في توزيع الجزيئات، أي إذا أخذنا أي سنتيمترا مكعبا من مخلوط الغاز من أي مكان في القارورتين فسوف نجد عددا متساويا من نوعي جزيئات الغازين المخلوطين.
ونتصور الآن أننا نريد فصل الغازين المختلطين في مثالنا السابق الذي هو مثال  لعملية غير عكوسية، واستعملنا ملقاطا لذلك ! نجد أنه عمل مضني. فلا يمكن عكس مسار زيادة إنتروبيا النظام إلا بأداء شغل. ونجد علاقة بين الإنتروبيا والشغل.
يُرمز عادة لالإنتروبيا أو الاعتلاج بالحرف S كأحد المصطلحات الأساسية في التحريك الحراري، وهي تمثل مقدار الطاقة في النظام الفيزيائي التي لا يمكن استخدامها لإنتاج شغل . وحدة الإنتروبيا هي جول/كلفن، حيث أن التغير في الإنتروبي:  {\rm {d}}S={\frac {\delta Q_{\rm {rev}}}{T}}\qquad . أي يعادل التغير في مقدار حرارة Q النظام مقسوما على درجة الحرارة T (وذلك عندما تكون عملية التحول عكوسية reversible).
في الترموديناميك تشكل الإنتروبية متغيرا فيزيائيا مهما لوصف نظام ترموديناميكي، إلى جانب درجة الحرارة والحجم والضغط والإنثالبي.
أقر نظام الواحدات الدولي أن وحدة الإنتروبيا هي جول لكل كلفن (J·K−1)، وهي نفس واحدة السعة الحرارية، حيث تعتبر الإنتروبية مرافقة conjugate لدرجة الحرارة.
لماذا الإنتروبيا ؟

الطاقة تتحول من صورة إلى أخرى ولكنها لا تستهلك، أي لا تفنى، فمثلا يمكن للطاقة أن تتحول إلى شغل ديناميكي أو إلى حرارة (هذا ما ينص عليه القانون الأول للديناميكا الحرارية وكذلك ما ينص عليه قانون بقاء الطاقة). خلال عمل محرك يعمل بالبنزين فإنه يستخدم الطاقة المخزونة في الوقود في تحريك السيارة (شغل ميكانيكي) ويطرد بعض الحرارة مع غاز العادم. ونظرا لأن حركة أجزاء السيارة وحركة السيارة نفسها تتحول بالاحتكاك إلى حرارة، فنجد أن الطاقة التي كانت أصلا مخزونة في الوقود تتحول أخيرا إلى حرارة تنتشر في الجو، بصرف النظر عن تحول بعضها إلى طاقة الوضع كصعود جبل أو طاقة خزنت بعضها في بطارية السيارة.
نجد أن الطاقة لا تفنى  وإنما «تتحول» من صورة إلى أخرى. لهذا نحتاج إلى كمية نعرف بها «إمكانية إنتاج شغل» من الطاقة حيث أن كمية الطاقة وحدها لا تعطينا كمية الشغل المستفاد من الطاقة.
فعلى سبيل المثال يوجد في محيطات العالم طاقة مخزونة هائلة. ولكن نظرا لأن درجة حرارة البحار تساوي تقريبا درجة حرارة الجو، فلا يمكننا الاستفادة من الطاقة المخزونة في البحار. لهذا يصبح من المناسب طبقا للمعادلة (1):
تعريف «فرق الإنتروبي »  {\rm {T}}\cdot {\rm {\Delta S}}
بالاستعانة «بالتغير في كمية حرارة »  {\delta Q_{\rm {rev}}} النظام ودرجة الحرارة T.
(في المعادلة (1) تعني  {\rm {d}}S تغير الإنتروبي وهو عبارة عن نسبة الحرارة المنتقلة  \delta Q بين وسطين إلى درجة الحرارة المطلقة  T).
صاغ العالم رودولف كلاوسيوس معادلة الإنتروبيا هذه وتبين له أنه يمكن تحويل كمية من الحرارة إلى شغل ميكانيكي خلال دورة حيث تنتقل الحرارة من درجة حرارة عالية إلى وسط ذو درجة حرارة منخفضة، وأنه كلما زادت درجة الحرارة الابتدائية في آلة كلما زادت كمية الشغل المكتسبة من فرق درجتي الحرارة الابتدائية والنهائية. (انظر دورة كارنو).
وفي مثالنا السابق عن محرك احتراق داخلي يشتعل الوقود داخل أسطوانة المحرك وتصل درجة حرارة الغاز المحترق بين 2000 و2500 درجة مئوية ويخرج من المحرك وتكون درجة حرارته النهائية قد انخفضت إلى نحو 800 درجة مئوية، ويخرج كغاز عادم. وباستخدام معادلات كلاوسيوس يمكننا تقدير كمية الشغل الناتج الذي يعطيه المحرك على أفضل الشروط.
الطاقة التي زودنا بها المحرك عن طريق الوقود كان لها إنتروبي منخفض بينما حرارة العادم فلها إنتروبي عالي. وعن طريق تعيين الفرق بينهما يمكننا حساب الشغل المكتسب. وطبقا ل القانون الثاني للديناميكا الحرارية يقول أنه في دورة عكوسية يكون الإنتروبي ثابتا، بينما في دورة غير عكوسية فلا بد له من أن يزداد. هذا مايقوله القانون الثاني للديناميكا الحرارية، وهو يعادل المقولة:
(ملحوظة: هنا تعني A الشغل، وغالبا ما يرمز له بالرمز W. كذلك تستخدم بعض الكتب الفرق في الطاقة الداخلية
 \Delta U في تلك المعادلة بدلا من الفرق في الطاقة الحرة  \Delta F).
الإنتروبيا والديناميكا الحرارية

تسمي عملية دورية مثالية يمكن عكسها بدون فقد للطاقة بسبب الاحتكاك دورة عكسية. وغالبا يبقي الانتروبيا ثابتا خلال تلك العملية، أي
 \Delta S=0، ومثال على تلك العملية عملية الانضغاط والتمدد الأدياباتي في دورة كارنو. تتكون دورة كارنو من عدة عمليات من الانضغاط والتمدد متتالية تحدث جميعها عند ثبات الإنتروبيا، مثال عملي عليها دورة محرك احتراق داخلي مع ملاحظة أن دورة كارنو مثالية ولا تصل إليها كفاءة الدورات العملية.
نفترض عملية دورية: عند درجة حرارة  T_{\rm {h}} تكتسب كمية حرارة مقدارها
Q_{\rm {h}} ثم تصدر كمية حرارة  Q_{\rm {l}} عند درجة حرارة
 T_{\rm {l}}، فيعتبر الإنتروبيا لم يتغير عندما يكون:
طالما كانت اكتساب الحرارة وإصدار الحرارة خلال العملية يمكن أن يتم عكسيا.
بذلك يمكن حساب القدرة العظمى لطاقة الدورة
 A=Q_{\rm {h}}-Q_{\rm {l}} وبالتالي حساب الحد الأقصي للشغل.
يبين الكوب على اليسار اختلاط لون بني في الماء. يكون توزيع اللون في الماء أولا غير منتظما، وبعد انقضاء فترة زمنية نجد أن الماء يكتسب لونا متوزعا بالتساوي.
فيمكن اعتبار الإنتروبية مقياس لعدم التأكد، هو مقياس «لعدم الانتظام». فبينما يبدو المحلول في الكوب اليميني مخلوطا بعناية، يتضح أن توزيع حبيبات اللون فيه توزيعا عشوائيا، وهذا معناه أن إنتروبية النظام قد زادت عن إنتروبية السائل في الكوب اليساري. نجد في الكوب اليساري عدة مناطق يعلو فيها تركيز اللون في الماء وأخرى ذات تركيز أقل، بل نجد أيضا مناطق لم يصلها اللون بعد.
ويمكننا حساب الإنتروبية للمخلوط. وقد بين جوزيه غيبس أن الإنتروبية تزيد أيضا عند خلط الماء بالماء، وهذا ما يسمى تناقض جيبس.
فإن توزيع جزيئات اللون في البدء يكون أقل من توزيعها في ماء الكوب بأكمله، ذلك لأن جزيئات اللون تحتل أماكن قليلة في الماء. أما في الكوب اليميني فقد توزعت في كل ماء الكوب. لذلك تكون أنتروبية المحلول في الكوب اليميني أكبر. أي أن مع الوقت يصل توزيع جزيئات اللون في الماء توزيعا متساويا.
يبقي الانتروبيا تابتا لا يتغير عندما يمكن اتمام العملية بطريقة يمكن عكسها. ولكن تغير حالة نظام عمليا يكون دائما مصحوبا بفقد في الطاقة (مثل الاحتكاك) ولذلك تزيد خلالها إنتروبية النظام.
وليس من الممكن خفض كل الإنتروبية في نظام مغلق منعزل، ولكن يمكن أن خفض الإنتروبية في بعض أماكن النظام، بشرط زيادة الانتروبية في أماكن أخرى للنظام. مثال على ذلك التبلور ونشأة الحياة.
مثال > تجربة الانتشار لجاي لوزاك

في تجربة جاي لوزاك الموصفة في الشكل المجاور، ما هو التغير في مقدار إنتروبية النظام ؟
بما أن الإنتروبية هي أحد الصفات التي تصف حالة نظام معين فهي لا تتغير بتغير المسار. فبدلا من إزالة الحاجز يمكن أزاحة الحائل إلى اليمين حتى يشغل الغاز الحجم الكلي. فإذا اعتبرنا أزاحة قصيرة جدا، يزداد الحجم المشغول بالغاز بمقدار
 \mathrm {d} V,
ويزداد الإنتروبية بالمقدار:
وبحسب القانون الأول للديناميكا الحرارية
 \mathrm {d} U=\delta Q+\delta W
ينتج مع أخذ  \mathrm {d} U=0 و \delta W=-p\mathrm {d} V في الاعتبار، حيث نقوم بتغيير الحجم فقط:
وينتج لحالة النظام عند اعتبار غاز مثالي (حيث N هو عدد ذرات الغاز):
وبالتالي:
وبإجراء التكامل على المعادلة نحصل على:
ونظرا لأخذنا في المثال أعلاه  N=47 من الذرات، نحصل على:
نكون أكثر واقعية عندما نعتبر مثلا 1 مول من الغاز، أي يكون عدد الذرات كبيرا:
( N=N_{\rm {A}}=6{,}022\cdot 10^{23})
بذلك نصل إلى الحل النهائي، أن:
تعيين الإنتروبيا

تعتبر إنتروبيا نظام ترموديناميكي من الكميات التي لا يمكن قياسها بسهولة. ولكن يمكن التغلب على ذلك عن طريق التوليف بين الطرق العملية والطرق النظرية، فنحصل على قيم للإنتروبيا قريبة من الحقيقة. فعند درجة حرارة منخفضة يبين لنا نموذج ديباي أن السعة الحرارية الذرية
Cv للمواد الصلبة تتناسب مع مكعب درجة الحرارة T3، وأنها تصل إلى الصفر عند درجة الصفر المطلق وذلك في حالة البلورة المنتظمة. ونستطيع قياس السعة الحرارية لمادة عمليا عند درجات حرارة مختلفة حتى درجات حرارة منخفضة جدا.
تعطي منحنيات بيانية قيم الحرارة النوعية Cp/T واعتمادها على درجة الحرارة T للمواد عندما تكون في نفس الطور. وتُمد البيانات المعينة عمليا عند درجات حرارة منخفضة إلى درجة الصفر المطلق باستخدام نموذج ديباي.
نرمز للإنتروبيا عند درجة الصفر المطلق بالرمز S0 وعندها تكون مساوية للصفر. ولتعيين الإنتروبيا عند درجة حرارة معينة نقوم بتعيين المساحة تحت منحنى الإنتروبيا الذي عيناه بين الصفر المطلق ودرجة الحرارة المطلوبة، فتكون مساوية لها. ومع أن نموذج ديباي يعطي Cv بدلا عن Cp,
فإن الفرق بينهما عند درجات حرارة قريبة من الصفر المطلق (0 كلفن) يكون صغيرا جدا ويمكن اهماله.
نرمز للقيمة المطلقة لإنتروبي مادة في حالتها القياسية عند درجة الحرارة المرجعية 298.15 كلفن (25 درجة مئوية) بالرمز S°298. ويزداد الإنتروبي بزيادة درجة الحرارة، ويختل بعض الشيء عند درجة تحول طوري. ويكون التغير في الإنتروبي (ΔS°) عند درجة تحول الطور العادية مساويا لحرارة التحول مقسومة على درجة حرارة التحول. وطبقا لتعريف النظام الدولي للوحدات يقاس الإنتروبي بوحدة جول/(مول.كلفن (أي جول/مول/كلفن).
مثال حسابي

نفترض نظاما معزولا لا يتبادل طاقة أو كتلة مع الوسط المحيط، في مثل هذا الوسط من المستحيل أن ينخفض الإنتروبي. وليكن مثالنا عبارة عن 1 كيلوجرام من الماء عند درجة حرارة 10 مئوية، فيكون الإنتروبي له  S=151\ {\mbox{J/K}},
وعند درجة حرارة 20 مئوية تكون إنتروبيته
 S=297\ {\mbox{J/K}},
و عند 30 درجة مئوية تصبح إنتروبيته
C  S=437\ {\mbox{J/K}}.
نقوم بإضافة 1 كيلوجرام ماء بارد، درجة حرارته 10 مئوية مع 1 كيلوجرام ماء دافيئ تبلغ درجة حرارته 30 مئوية، فيختلطان في الحال وينتج لدينا 2 كيلوجرام ماء تبلغ درجة حرارته 20 درجة مئوية. يحدث الخلط في التو والحال لأن الإنتروبي الابتدائي (151 + 437 = 588) كان أقل من الإنتروبي النهائي (297 + 297 = 594). ولا يمكن عكس تلك العملية لأن إنتروبي مخلوط الماء (2 كيلوجرام) الذي يبلغ 594 جول/كلفن لا بد وأن يهبط عند الفصل إلى 588 جول/كلفن، وهذا يتعارض مع القانون الثاني للديناميكا الحرارية.
حساب الإنتروبي واستخدام الجداول

يمكن تعيين الإنتروبي المولي (إنتروبي 1 مول من المادة) Smol عند درجة حرارة معينة
T2 ضغط ثابت p باستحدام الحرارة النوعية المولية (cp(T وإجراء التكامل بين درجة الصفر المطلق ودرجة الحرارة T2:
{\frac {c_{p}}{T}}\ dT=\int _{0}^{T2}c_{p}\ d(\ln T)
حيث ln T اللوغاريتم الطبيعي لدرجة الحرارة.
تأتي إلى ذلك الإنتروبي مقدرا الإنتروبي إضافي في حالة تواجد تغير لطور المادة عن أي درجة حرارة بين الصفر المطلق ودرجة الحرارة النهائية (مثل إنتروبي تحول سائل إلى غاز أو إنتروبي عملية انصهار أو إنتروبي تبلور). وطبقا لماكس بلانك يكون إتنروبي مادة صلبة متبلورة نقية عند الصفر المطلق مساوية للصفر (وأما لمخلوط فيعتبر لها إنتروبي معين عند الصفر المطلق).
عند الظروف القياسية يوجد ما يسمى بالإنتروبي القياسي S0 للمادة. فمثلا عند درجة حرارة 25 درجة مئوية وضغط 1 ضغط جوي فقد حسبت إنتروبية المواد بالفعل وجدولت في جداول لتسهيل استخدامها. وطبقا للمعاملة الإحصائية فإن الحرارة النوعية للمادة ترتبط بإنتروبيته: أي أن حرارة نوعية عالية تعني أن جزيئ المادة يستطيع أن يخزن مقدارا كبيرا من الطاقة.
في تفاعل كهركيميائي نحصل على أنتروبي التفاعل ∆S من التغير في القوة الدافعة الكهربائية dE مع درجة الحرارة:
(حيث:z = عدد الشحنات على أيون و F = ثابت فاراداي).
ونحصل على تغير الإنتروبي لمخلوط مثالي بواسطة الجزء المولي xi لكل من المواد الموجودة في المخلوط:
(بالنسبة إلى مخلوط حقيقي لا بد من إضافة جزء للإنتروبي يعود إلى قوي (تجاذب أو تنافر) قد تواجدت بين الجزيئات بعضها البعض أثناء الخلط).
في حالة تكوّن جزيئات جديدة خلال تفاعل كيميائي فنجد أن إنتروبية النظام تصل إلى نهاية عظمي عند حالة التوازن، التي تحدث بين تركيز المواد الناتجة من التفاعل وتركيز المواد الداخلة في التفاعل.
ويمكن حساب ثابت التوازن K بواسطة تعيين الفروق في قيم الإنتروبي القياسي ∆S0 للمواد المشتركة في التفاعل:
وتعني ∆ التغير عن اكتمال التفاعل. وعن طريقها يمكننا معرفة عما إذا كان التفاعل سيحدث تلقائيا أم لا (مثل سريان تفاعل كيميائي، أو ذوبان مادتين، أو انتشار مادتين في مخلوط، أو سريان عملية أزموزية)، وتقدير شدة سريان العملية، والتي هي مقدار تزايد الإنتروبي الكلي بين الحالة الأولى وحالة التوازن. ويحدث تزايد الإنتروبي تلقائيا بسبب الحركة المستمرة للجزيئات.
وباختصار: يمكننا حساب الإنتروبي القياسي لكل مادة عن طريق حساب منحنى تغير الحرارة النوعية للمادة مع درجة الحرارة. وتمكننا معرفة قيم الإنتروبي المقيدة في الجداول الخاصة (بالإضافة إلى إنثالبي التفاعل) استنتاج ثابت معدل التفاعل.
(انظر أيضا قواعد بيانات ترموديناميكية للمواد النقية)
مراجع

1 2  International Organization for Standardization (2019-08), Quantities and units — Part 5: Thermodynamics (بالإنجليزية) (2nd ed.), 5-18, QID:Q92157468 {{استشهاد}}: تحقق من التاريخ في: |publication-date= (help)
↑  Quantities and units—Part 5: Thermodynamics (بالإنجليزية) (1st ed.), International Organization for Standardization, 1 May 2007, 5-18.a, QID:Q26711934
↑  المعجم الموحد لمصطلحات الفيزياء العامة والنووية: (إنجليزي - فرنسي - عربي)، سلسلة المعاجم الموحدة (2) (بالعربية والإنجليزية والفرنسية)، تونس: مكتب تنسيق التعريب، 1989، ص. 104، OCLC:1044610077، QID:Q113987323
↑  المعجم الموحد لمصطلحات الهندسة الميكانيكية: (إنجليزي، فرنسي، عربي). سلسلة المعاجم الموحدة (21) (بالعربية والإنجليزية والفرنسية). الرباط: مكتب تنسيق التعريب. 1999. ص. 37. ISBN:978-9981-1888-3-9. OCLC:47775738. OL:13215070M. QID:Q116002148.
↑  معجم مصطلحات الفيزياء (بالعربية والإنجليزية والفرنسية)، دمشق: مجمع اللغة العربية بدمشق، 2015، ص. 162، OCLC:1049313657، QID:Q113016239
↑  منير البعلبكي؛ رمزي البعلبكي (2008). المورد الحديث: قاموس إنكليزي عربي (بالعربية والإنجليزية) (ط. 1). بيروت: دار العلم للملايين. ص. 400. ISBN:978-9953-63-541-5. OCLC:405515532. OL:50197876M. QID:Q112315598.
↑  Martyushev، L. M.؛ Seleznev، V. D. (2014). "The restrictions of the maximum entropy production principle". Physica A: Statistical Mechanics and its Applications. ج. 410: 17–21. arXiv:1311.2068. Bibcode:2014PhyA..410...17M. DOI:10.1016/j.physa.2014.05.014.
↑  Yockey، Hubert, P. (2005). Information Theory, Evolution, and the Origin of Life. Cambridge University Press. ISBN:0-521-80293-8.{{استشهاد بكتاب}}:  صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
↑  Lavenda، Bernard H. (2010). "2.3.4". A new perspective on thermodynamics (ط. Online-Ausg.). New York: Springer. ISBN:978-1-4419-1430-9.
عند انصهار الثلج في كوب مشروب فإن النظام البلوري المنتظم في الثلج يتفكك وينتشر في المشروب: «بهذا تزداد أنتروبية الماء الذي كانت موجودة في الثلج »، (رودولف كلاوزيوس 1862).
Mischungsentropie
تجربة جاي لوزاك: قارورتان متصلتان بمحبس، أحدهما تحتوي على غاز والأخرى مفرغة. النظام معزول عن الخارج. بعد فتح المحبس يتوزع الغاز عند ضغط متساوي في القارورتين مع عدم اختلاف درجة الحرارة (درجة حرارة البدء t1 = درجة الحرارة النهاية). بالتالي يمكن القول بأنه نظرا لعدم تغير الطاقة الداخلية للنظام (النظام معزول) فتعتمد طاقة النظام على درجة الحرارة ولا تتغير باختلاف الضغط أو اختلاف الحجم.
اتحاد البليدة

الاتحاد الرياضي لمدينة البليدة، ويعرف إختصاراً باسم اتحاد البليدة، هو نادٍ رياضي جزائري تأسس رسمياً يوم 16 يونيو 1932 بمدينة البليدة وينشط حالياً في الرابطة الجزائرية المحترفة.
تاريخ > تأسيس النادي وبدايته

طرحت فكرة تأسيس النادي في العقد الثاني من القرن، وفي ذلك الوقت كان لمدينة البليدة فريق المستعمر ألا وهو نادي البليدة لكرة القدم (FCB)، وهو يعتبر من أقدم الأندية في شمال إفريقيا تأسس سنة 1904 وكان فخرا لمنطقة متيجة، وقد تولّدت الفكرة في أذهان الشباب البليديين المسلمين المتحمسين من حي الشعبي العربي (بالفرنسية: Place d'Arab)‏ وقرروا إنشاء نادي رياضي خاص بهم متكون من المسلمين فقط وكانت الفكرة قد راودت مؤسسيه بتكوين الفريق سنة 1922 وتم تسميته بنادي رياضي لمسلمي البليدة (بالفرنسية: Sporting Club Musulmane de Blida)‏ لكن الرابطة الفرنسية لم تمنح لهذا الفريق الاعتماد بسبب تسميته الإسلامية، وبعد عدة محاولات واتصالات وطلبات للرابطة الفرنسية لكرة القدم، تحصل الاتحاد الرياضي الإسلامي البليدي (بالفرنسية: Union Sportive Musulmane de Blida)‏ على الموافقة سنة 1928، لكن قوانين الاستعمار آنذاك كانت تجبر كل فريق يريد الدخول في المنافسة أن يضم في صفوفه على الأقل ثلاثة لاعبين يحملون الجنسية الفرنسية، وهو المبدأ الذي قبله البليديون، وبدأ في جلب اللاعبين من بين الرياضيين الجزائريين من مدينة البليدة ومن كل منطقة متيجة، أربع سنوات بعد ذلك ليعلنوا الميلاد الرسمي للاتحاد الرياضي الإسلامي البليدي في يونيو 1932. وأول من أشرف على رئاسة النادي هو بن عيسى خروبي، وعُقد أول اجتماع رسمي لمجلس إدارة النادي في 25 أغسطس 1932 بمقهى روبينسون (بالفرنسية: Le petit Robinson)‏ واجتمعت اللجنة في التاسعة مساءً، بن عيسى خروبي رئيس، براهم كنيط وعبد القادر بوشميت نائبا الرئيس، محمد عامر المدعو (بالفرنسية: Guillmette)‏ سكرتيراً، محمد بورزقي أميناً، وعضوية كلٍ من محمد تكارلي، محمد لعلام، محمد غزال ومحمد بلعربي وتمت الموافقة على تأسيس النادي وأصبح مقر الفريق بطريق الجزائر (بالفرنسية:  2, Rue d'Alger)‏.
تاريخ > جيل الأربعينات والخمسينيات

وفي سنة 1939 تاريخ اندلاع الحرب العالمية الثانية توقفت البطولة، لتفسح المجال لمنافسة غير رسمية وهذا للمحافظة على لياقة اللاعبين. وبعد عودة انطلاق البطولة، ووجود الفريق وفي سنته الأولى في القسم الشرقي، لم يجد الفريق مواصفاته، وجد الفرق نفسه في القسم الأول أين لعب فعلا بعدما عاد الفريق للقسم الشرفي في المرتبة الأولى، وبانتصارات فاصلة في مقابلات إضافية للصعود... في مواجهة الاتحاد الرياضي للبليدة بنتيجة 6 مقابل 1 وكذلك 4 مقابل 0. وفي هذا القسم كانت تلعب أيضا مولودية العاصمة بجانب فرق فرنسية قوية.
كان الاتحاد الرياضي الإسلامي البليدي في سنة 1948/1949 مشكلا من اللاعبين: مناصر، زروقي، رقيق، منصوري... إلخ قد فشل بقليل في البطولة بعد أن احتل المراتب الأولى خلال عدة أسابيع. وبتاريخ 6 افريق 1954، لعب الاتحاد الرياضي الإسلامي البليدي في وهران نصف نهائي كأس شمال إفريقيا في مواجهة الاتحاد الرياضي الإسلامي لوهران، خسر بهدف 1 مقابل 0. وكان الفريق مكون من بايو، اوسر، خباطو (ق)، بوقرة، حاجي، شعلان، سبخاوي، براكني، معزوزة ودحمان. وفي سنة 1954 وبعد فوزه في الملعب البلدي للنجم الأحمر بنتيجة 5 مقابل 1 فإن الاتحاد الرياضي الإسلامي البليدي، انسحب من المنافسة لأن الكثير من لاعبيه التحقوا بالجبل، للتضحية من أجل الوطن.
تاريخ > أثناء الثورة

بعد مرور 24 سنة عن تأسيسه وبالضبط 11 مارس 1956 انسحب الفريق من المنافسة نزولا عند نداء جبهة التحرير الوطني، وظل بعيدا عن النشاط الرياضي إلى غاية نيل الاستقلال. وكان الفريق حينها قد فقد 33 فردا قُتلوا.
تاريخ > عام النكسة

بإجماع أغلب القدماء لاعبي اتحاد البليدة فإن سنة 1977 هي ذكرى سوداء في تاريخ الفريق، حيث فقد خلالها تسميته الحقيقية «الاتحاد الرياضي الإسلامي البليدي» وأصبح «نادي رياضي البليدي NRB» وسقط في هذه السنة إلى الدرجة السفلى، وكادت أن تنطفئ شمعته نهائيا لولا عودة أبناء الفريق الذين قرروا رفع التحدي والنضال مجددا من أجل استرجاع مجد اتحاد البليدة
تاريخ > موسم 2015-2016

في عام 2015، توج نادي اتحاد البليدة بطلا لدوري الدرجة الثانية لكرة القدم بعد فوزه بنتيجة 1-0 على فريق أمل مروانة، وهو ما ضمن له الصعود إلى دوري المحترفين الجزائري لكرة القدم لأول مرة منذ غادره في موسم 2010-2011.
مشاركات الدولية

شارك الاتحاد الرياضي لمدينة البليدة في منافستين دولتين فقط. كانت الأولى سنة 1996 وهي بطولة الأندية العربية لأبطال الدوري التي أقيمت في مصر، غير أن مشاركته لم تكن موفقة حيث أوقعته القرعة في المجموعة الأولى مع النادي الأهلي المصري وأنهزم أمامه بنتيجة (5-1) ليخرج من الدور الأول لمنافسات البطولة. وكانت المشاركة الثانية بعد مرور تسع سنوات عندما أراد البليديون رفع التحدي وافتكاك لقب بطل منافسة كأس رابطة أبطال العرب، ورغم أن البداية كانت قوية لرفقاء زواني إلا أن إقصاء الفريق من هذه المنافسة كان مرّا ولم يهضمه أنصار الفريق، خاصة بعد هزيمة الفريق أما الترجي التونسي بنتيجة (5-0) بملعب مصطفى تشاكر أمام دهشة آلاف البليديين.
لاعبو اتحاد البليدة عام 1937
لاعبو اتحاد البليدة عام 1962
الرعاية الصحية في جورجيا

تتوفر الرعاية الصحية في جورجيا من خلال نظام رعاية صحية شامل. تمول الدولة بموجبه العلاج الطبي في نظام خاص من المرافق الطبية. أثار سن برنامج الرعاية الصحية الشاملة في عام 2013، تغطية شاملة للرعاية الطبية التي ترعاها الحكومة للسكان، بالإضافة إلى تحسين الحصول على خدمات الرعاية الصحية وتسهيلها. تقع مسؤولية شراء الخدمات الصحية الممولة من القطاع العام على عاتق وكالة الخدمة الاجتماعية.
مقدمة تاريخية

كان النظام الصحي الجورجي من عام 1921 إلى عام 1991، جزءًا من النظام السوفيتي. اعتمد نظام الرعاية الصحية في جورجيا حتى عام 1995، على نموذج سيماشكو السوفيتي. نُفذ أول تغيير كبير في عام 1995، عندما استُكملت تحويلات الميزانية بمصادر تمويل إضافية: اشتراكات التأمين الصحي الإلزامية (مساهمة صاحب العمل والموظف الإلزامية - 3% و1% على التوالي) والأموال المخصصة للرعاية الصحية من الميزانيات الإقليمية والدفع المشترك الرسمي للخدمات الطبية التي لا يمكن تمويلها من برامج الدولة. أُلغي التأمين الصحي الإلزامي الاجتماعي بعد ثورة الزهور 2003-2004. استُبدلت ضريبة التأمين الاجتماعي في عام 2003 بضريبة اجتماعية تراكمت على عاتق ميزانية الدولة، وقررت حكومة جورجيا منذ عام 2007، تفويض إدارة مخصصات الدولة للتأمين الصحي للفئات المستهدفة من السكان (الفقراء والمعلمين والموظفين المسؤولين عن تطبيق القانون والأفراد العسكريين (أو حوالي 40% من السكان) لشركات التأمين الخاصة، التي أصبحت المشتري الأساسي للخدمات الصحية للمجموعات السكانية المذكورة، ما يعني عدم تمكن شريحة من السكان من الحصول على التأمين الصحي. احتفظت الدولة بالسيطرة على عدد قليل من المرافق الطبية التي تتعامل مع الأمراض العقلية والأمراض المعدية، في حين خُصخصت جميع المستشفيات والعيادات الأخرى. كان تنفيذ الرعاية الصحية الشاملة أولوية رئيسية لحزب الحلم الجورجي، الذي وصل إلى السلطة في انتخابات عام 2012. أنشأ الحزب نظام الرعاية الصحية الجورجي الحالي منذ عام 2013.
نظام الرعاية الصحية الحالي

حدث تغيير جذري في الاتجاه في سياسة تمويل قطاع الصحة منذ عام 2013، إذ تبنت الحكومة الجديدة مشروع التحرك نحو التغطية الصحية الشاملة بدلاً من الفوائد المستهدفة.
نظرة إحصائية للحالة الصحية > متوسط العمر المتوقع

كان متوسط العمر المتوقع للجورجيين في عام (2018) 76.6، وهو أقل بقليل من المتوسط الأوروبي البالغ حوالي 78 عامًا (2014). يبلغ متوسط العمر المتوقع للذكور 72.5، أما الإناث ف 80.9. يمثل هذا تحسنًا كبيرًا على مر السنين. يُعد متوسط العمر المتوقع في جورجيا أقل بقليل من المتوسط الأوروبي البالغ نحو 78 عامًا (2014).
نظرة إحصائية للحالة الصحية > معدلات الخصوبة والوفيات

بلغ معدل الخصوبة الإجمالي في عام 2016، 2.24 طفلًا لكل امرأة. بلغ معدل المواليد الأحياء 15.2 لكل 1000، وبلغ معدل الوفيات 13.7 لكل 1000. كان معدل وفيات الرضع في عام 2016، 9.0 لكل 1000 مولود حي، وكان معدل وفيات الأطفال دون سن الخامسة 10.7. من المتوقع أن ينخفض معدل وفيات الأمهات بحلول عام 2030، ليصل إلى 12، ومن المتوقع أن ينخفض معدل وفيات الأطفال دون سن الخامسة إلى 6.0. بلغ معدل وفيات الأمهات 23.0 لكل 100.000 ولادة حية في عام 2016. في حين ما تزال معدلات وفيات الأمهات والرضع عالية مقارنة بالمستويات الدولية، إلا أنها تتناقص بثبات.
نظرة إحصائية للحالة الصحية > المرض وأسباب الوفاة الرئيسية

يرجع عبء الوفيات في الغالب في جورجيا -كما هو الحال في معظم البلدان- إلى الأمراض غير المعدية. إن الأسباب الرئيسية للوفاة هي أمراض الدورة الدموية والأورام وأمراض الجهاز التنفسي والحوادث والإصابات. تتركز معظم حالات الإصابة بالأمراض التنفسية والهضمية وأمراض جهاز الدوران. ما تزال الأمراض المعدية مصدرًا لمشاكل صحية كبيرة، لا سيما السل المقاوم للأدوية المتعددة.
البصريات والرؤية

تعتمد رؤية الإنسان والكائنات الحية الأخرى على العديد من الأعضاء مثل عدسة العين، وأي أجهزة لتصحيح الرؤية، والتي تستخدم البصريات لتركيز الصورة.
تحتوي أعين العديد من الحيوانات على عدسة تساعد على تركيز الضوء المحيط بها على شبكية العين. وهذه العدسة ضرورية لإنتاج صور واضحة داخل العين.
ومع ذلك، قد يعاني بعض الأفراد من مشاكل في التركيز، مثل قصر النظر أو قصر النظر الشيخوخي. في هذه الحالة يمكن تصحيح تركيز العينين بعدسة خارجية مثل النظارات أو العدسات اللاصقة أو من خلال الجراحة.
الإدراك البصري

الإدراك البصري هو القدرة على تفسير المعلومات والمناطق المحيطة من الضوء المرئي الذي يصل إلى العين. يُعرف الإدراك الناتج عن ذلك أيضًا بنظرالعين أو البصر أو الرؤية. ويشار إلى المكونات الفسيولوجية المختلفة التي تنطوي عليها الرؤية بشكل جماعي باسم النظام المرئي، وهي محور الكثير تركيز الكثير من الأبحاث في علم النفس والعلوم المعرفية وعلم الأعصاب والأحياء الجزيئية.
الإدراك البصري > النظام البصري البشري

إن نظام البصر البشري يتيح استيعاب المعلومات من البيئة.  حيث تبدأ عملية الرؤية عندما تقوم عدسة العين بتركيز صورة من محيطها على غشاء حساس للضوء  في الجزء الخلفي من العين والذي يسمى بشبكية العين.و تقوم الشبكية بتحويل أنماط الضوء إلى إشارات عصبية. تعمل عدسة العين على تركيز الضوء على الخلايا المستقبلة للضوء في شبكية العين، والتي تستكتشف فوتونات الضوء وتستجيب عن طريق إنتاج نبضات عصبية. في حين تتم معالجة هذه الإشارات بطريقة هرمية من قبل أجزاء مختلفة من الدماغ، من شبكية العين إلى النواة الركبية الجانبية، إلى القشرة البصرية الأولية والثانوية للدماغ. ويمكن للإشارات من شبكية العين أن تنتقل مباشرة من الشبكية إلى الأكيمة العلوية.
الإدراك البصري > عين الإنسان

إن العين البشرية عضو يتفاعل مع الضوء لعدة أغراض.
كعضو حساس واعٍ، تسمح العين بالرؤية. تسمح الخلايا العصوية والمخروطية في الشبكية بإدراك الضوء الواعي  والرؤية بما في ذلك تمايز الألوان وإدراك العمق. يمكن للعين البشرية أن تميز حوالي 10 ملايين لون.
تستقبل الخلايا العقدية الحساسة للضوء في شبكية العين البشرية غير المكونة للصورة الإشارات الضوئية التي تؤثر على تعديل حجم بؤبؤ العين، وتنظيم وكبح هرمون الميلاتونين وتعمل على تقييد السّاعة البيولوجيّة للجسم.