stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
ديوتيريوم
الخصائص > تعدد القطبية المغناطيسية والكهربائية

من أجل إيجاد العزم المغناطيسي للديوتيريوم ثنائي القطب μ نظريًا، يستخدم المرء معادلة العزم المغناطيسي النووي
\mu ={\frac {1}{j+1}}{\bigl \langle }(l,s),j,m_{j}{=}j\,{\bigr |}\,{\vec {\mu }}\cdot {\vec {\jmath }}\,{\bigl |}\,(l,s),j,m_{j}{=}j{\bigr \rangle }
مع
{\vec {\mu }}=g^{(l)}{\vec {l}}+g^{(s)}{\vec {s}}
g (l) و g (s) هي عوامل g من النيوكليونات.
نظرًا لأن البروتون والنيوترون لهما قيم مختلفة لـ g (l) و g (s)، يجب على المرء فصل مساهماتهما. يحصل كل منها على نصف الزخم الزاوي المداري للديوتيريوم  {\vec {l}} وتدور  {\vec {s}}. واحد يصل في
\mu ={\frac {1}{j+1}}{\Bigl \langle }(l,s),j,m_{j}{=}j\,{\Bigr |}\left({\frac {1}{2}}{\vec {l}}{g^{(l)}}_{p}+{\frac {1}{2}}{\vec {s}}({g^{(s)}}_{p}+{g^{(s)}}_{n})\right)\cdot {\vec {\jmath }}\,{\Bigl |}\,(l,s),j,m_{j}{=}j{\Bigr \rangle }
حيث يشير الرمزان p و n إلى البروتون والنيوترون، و g(l)n = 0 .
باستخدام نفس الهويات هنا وباستخدام القيمة g(l)p = 1، نصل إلى النتيجة التالية، بوحدات المغناطيس النووي μ N
\mu ={\frac {1}{4(j+1)}}\left[({g^{(s)}}_{p}+{g^{(s)}}_{n}){\big (}j(j+1)-l(l+1)+s(s+1){\big )}+{\big (}j(j+1)+l(l+1)-s(s+1){\big )}\right]
بالنسبة للحالة s = 1، l = 0 state (j = 1)، نحصل عليها \mu ={\frac {1}{2}}({g^{(s)}}_{p}+{g^{(s)}}_{n})=0.879بالنسبة إلى s = 1، l = 2 state (j = 1)، نحصل عليها
\mu =-{\frac {1}{4}}({g^{(s)}}_{p}+{g^{(s)}}_{n})+{\frac {3}{4}}=0.310
القيمة المقاسة لعزم ثنائي القطب المغناطيسي 0.857 هي 0.857، والتي تمثل 97.5٪ من 0.879تم الحصول على قيمة 0.879 ببساطة عن طريق إضافة لحظات من البروتون والنيوترون. يشير هذا إلى أن حالة الديوتيريوم هي في الواقع حالة تقريبية جيدة s = 1، l = 0، والتي تحدث مع دوران كل من النيوكليونات في نفس الاتجاه، لكن لحظاتهما المغناطيسية تنخفض بسبب اللحظة السلبية للنيوترون.
لكن الرقم التجريبي الأقل قليلاً من ذلك الناتج عن الإضافة البسيطة للبروتون ولحظات النيوترون (السالبة) يُظهر أن الديوتيريوم هو في الواقع مزيج خطي من الحالة s = 1، l = 0 مع اختلاط طفيف من s = 1، l = 2 دولة.
ثنائي القطب الكهربائي هو صفر كالمعتاد.
الرباعي الكهربائي المقاس 0.2859 هو 0.2859. في حين أن ترتيب الحجم معقول، نظرًا لأن نصف قطر الديوتيريوم بترتيب 1 فيمتومتر (انظر أدناه) وشحنته الكهربائية هي e، فإن النموذج أعلاه لا يكفي لحسابه. بشكل أكثر تحديدًا، لا يحصل الرباعي الكهربائي على مساهمة من الحالة l = 0 (وهي الحالة السائدة) ويحصل على مساهمة من مصطلح يخلط بين l = 0 و l = 2، لأن المشغل الكهربائي الرباعي يفعل لا يسافر مع الزخم الزاوي.
تكون المساهمة الأخيرة هي السائدة في حالة عدم وجود مساهمة نقية l = 0، ولكن لا يمكن حسابها دون معرفة الشكل المكاني الدقيق لوظيفة الموجات النوكليونية داخل الديوتيريوم.
لا يمكن حساب العزوم المغناطيسية والكهربائية العالية المتعددة بواسطة النموذج أعلاه، لأسباب مماثلة.
نبذة عن التطبيقات

الاستخدام الأهم للديوتريوم هو في إنتاج الماء الثقيل والذي يستخدم بدوره في بعض المفاعلات النووية.
كما أن القدرة العالية له على إنتاج الطاقة عند إدخاله في تفاعلات نووية اندماجية تجعله أحد أفضل الخيارات التي يعول عليها العلماء لتوليد طاقة نووية نظيفة في المستقبل.
ويستفاد من الديوتريوم اليوم في إجراء الكثير من التجارب والأبحاث العلمية في مجالي الكيمياء والكيمياء الحيوية، حيث يستخدم كنظير غير مشع في تتبع الجزيئات في التفاعلات الكيميائية. وذلك لأن الديوتريوم يتصرف في التفاعلات الكيميائية تماماً كالهيدروجين العادي، ويمكن تتبع الديوتريوم وتمييزه عن الهيدروجين العادي في نهاية التجربة بسبب فارق الكتلة بينهما.
من التفاعلات النووية الإندامجية الشائعة على النجوم (بما فيها الشمس) هو اندماج أنوية ذرات الهيدروجين العادي لتكوين الديوتريوم والتريتيوم والهليوم الثلاثي والرباعي.
التطبيقات

للديوتيريوم عدد من الاستخدامات التجارية والعلمية. وتشمل هذه:
التطبيقات > المفاعلات النووية

يستخدم الديوتيريوم في مفاعلات الانشطار المعتدل بالماء الثقيل، عادةً في صورة سائل D 2 O، لإبطاء النيوترونات دون امتصاص النيوترون العالي للهيدروجين العادي. هذا استخدام تجاري شائع لكميات أكبر من الديوتيريوم.
في مفاعلات البحث، يستخدم السائل D 2 في المصادر الباردة لتعديل النيوترونات إلى طاقات منخفضة جدًا وأطوال موجية مناسبة لتجارب التشتت.
من الناحية التجريبية، يعتبر الديوتيريوم هو النيوكليدات الأكثر شيوعًا المستخدمة في تصميمات مفاعل الاندماج النووي، خاصةً مع التريتيوم، بسبب معدل التفاعل الكبير (أو المقطع العرضي النووي) وعائد الطاقة العالي لتفاعل D-T. هناك عائد أعلى تفاعل الاندماج D-3He، على الرغم من أن نقطة التعادل من D-3He أعلى من معظم تفاعلات الاندماج الأخرى؛ مع ندرة 3He، هذا يجعله غير قابل للتصديق كمصدر عملي للطاقة حتى يتم إجراء تفاعلات اندماج D-T و D-D على الأقل على نطاق تجاري. الاندماج النووي التجاري ليس بعد تقنية بارعة.
مطيافية الرنين المغناطيسي النووي
يستخدم الديوتيريوم بشكل شائع في التحليل الطيفي بالرنين المغناطيسي النووي للهيدروجين (البروتون NMR) بالطريقة التالية. تتطلب الرنين المغناطيسي النووي عادة أن يتم تحليل المركبات ذات الأهمية على أنها مذابة في المحلول. نظرًا لخصائص الدوران النووية للديوتيريوم والتي تختلف عن الهيدروجين الخفيف الموجود عادةً في الجزيئات العضوية، فإن أطياف الرنين المغناطيسي النووي للهيدروجين / البروتيوم قابلة للتمييز بدرجة كبيرة عن أطياف الديوتيريوم، ومن الناحية العملية، لا يمكن «رؤية» الديوتيريوم بواسطة جهاز الرنين المغناطيسي النووي المضبوط من أجل الهيدروجين الخفيف . يتم استخدام المذيبات المزالة (بما في ذلك الماء الثقيل، ولكن أيضًا المركبات مثل الكلوروفورم المذاب، CDCl 3) بشكل روتيني في التحليل الطيفي بالرنين المغناطيسي النووي، من أجل السماح فقط بقياس أطياف الهيدروجين الخفيف للمركب محل الاهتمام، دون تدخل إشارة المذيبات.
يمكن أيضًا استخدام التحليل الطيفي بالرنين المغناطيسي النووي للحصول على معلومات حول بيئة الديوترون في عينات ذات علامات نظيرية (Deuterium NMR). على سبيل المثال، يمكن قياس المرونة في الذيل، وهي سلسلة هيدروكربونية طويلة، في جزيئات الدهون التي تحمل علامة الديوتيريوم باستخدام الحالة الصلبة للديوتيريوم NMR.
تعتبر أطياف الديوتيريوم NMR مفيدة بشكل خاص في الحالة الصلبة بسبب عزمها الرباعي الصغير نسبيًا مقارنةً بنواة رباعية الأقطاب الأكبر مثل الكلور -35، على سبيل المثال.
التطبيقات > اقتفاء أثر

في الكيمياء والكيمياء الحيوية والعلوم البيئية، يتم استخدام الديوتيريوم كمتتبع نظائر غير مشع ومستقر، على سبيل المثال، في اختبار الماء المسمى بشكل مزدوج. في التفاعلات الكيميائية ومسارات التمثيل الغذائي، يتصرف الديوتيريوم بشكل مشابه إلى حد ما للهيدروجين العادي (مع بعض الاختلافات الكيميائية، كما لوحظ). يمكن تمييزه بسهولة عن الهيدروجين العادي من خلال كتلته، باستخدام مطياف الكتلة أو مطياف الأشعة تحت الحمراء. يمكن عن الديوتيريوم التي كتبها الفيمتو ثانية الأشعة تحت الحمراء الطيفي، لأن الفرق كتلة يؤثر بشكل كبير وتيرة الاهتزازات الجزيئية. توجد اهتزازات رابطة الديوتيريوم والكربون في مناطق طيفية خالية من الإشارات الأخرى.
تعتبر قياسات الاختلافات الصغيرة في الوفرة الطبيعية للديوتيريوم، جنبًا إلى جنب مع نظائر الأكسجين الثقيل المستقرة 17 O و 18 O، ذات أهمية في الهيدرولوجيا، لتتبع الأصل الجغرافي لمياه الأرض. يتم إثراء النظائر الثقيلة للهيدروجين والأكسجين في مياه الأمطار (ما يسمى بالمياه النيزكية) كدالة لدرجة الحرارة البيئية للمنطقة التي يسقط فيها هطول الأمطار (وبالتالي يرتبط التخصيب بمتوسط خط العرض). الإثراء النسبي للنظائر الثقيلة في مياه الأمطار (على النحو المشار إليه يعني مياه المحيط)، عند رسمها مقابل انخفاض درجات الحرارة بشكل متوقع على طول خط يسمى خط المياه النيزكية العالمي (GMWL). تسمح هذه المؤامرة بتحديد عينات من المياه الناتجة عن هطول الأمطار جنبًا إلى جنب مع المعلومات العامة حول المناخ الذي نشأت فيه. كما أن العمليات التبخرية والعمليات الأخرى في المسطحات المائية، وكذلك عمليات المياه الجوفية، تغير بشكل تفاضلي نسب الهيدروجين الثقيل ونظائر الأكسجين في المياه العذبة والمالحة، بطرق مميزة وغالبًا ما تكون مميزة إقليمياً. عادة ما يشار إلى نسبة التركيز من 2 H إلى 1 H بالدلتا مثل δ 2 H ويتم رسم الأنماط الجغرافية لهذه القيم في خرائط يطلق عليها اسم isoscapes. يتم دمج النظائر المستقرة في النباتات والحيوانات ويمكن أن يساعد تحليل النسب في الطيور أو الحشرات المهاجرة في اقتراح دليل تقريبي لأصولها.
التطبيقات > خصائص التباين

تستفيد تقنيات نثر النيوترونات بشكل خاص من توافر العينات المتحللة: المقاطع العرضية H و D مميزة جدًا ومختلفة في الإشارة، مما يسمح باختلاف التباين في مثل هذه التجارب. علاوة على ذلك، فإن مشكلة الإزعاج للهيدروجين العادي هي المقطع العرضي النيوتروني الكبير غير المترابط، وهو لا شيء بالنسبة لـ D. وبالتالي يقلل استبدال ذرات الديوتيريوم بذرات الهيدروجين من ضوضاء التشتت.
يعتبر الهيدروجين مكونًا مهمًا ورئيسيًا في جميع مواد الكيمياء العضوية وعلوم الحياة، لكنه بالكاد يتفاعل مع الأشعة السينية. نظرًا لأن الهيدروجين (والديوتيريوم) يتفاعلان بقوة مع النيوترونات، فإن تقنيات تشتت النيوترونات، جنبًا إلى جنب مع مرفق التكسير الحديث،  تملأ مكانًا متميزًا في العديد من دراسات الجزيئات الكبيرة في علم الأحياء والعديد من المجالات الأخرى.
التطبيقات > أسلحة نووية

تمت مناقشة هذا أدناه. من الجدير بالذكر أنه على الرغم من أن معظم النجوم، بما في ذلك الشمس، تولد الطاقة على مدار معظم حياتها عن طريق دمج الهيدروجين في عناصر أثقل، فإن هذا الاندماج للهيدروجين الخفيف (البروتيوم) لم ينجح أبدًا في الظروف التي يمكن تحقيقها على الأرض. وبالتالي، فإن كل الاندماج الاصطناعي، بما في ذلك اندماج الهيدروجين الذي يحدث فيما يسمى بالقنابل الهيدروجينية، يتطلب الهيدروجين الثقيل (إما التريتيوم أو الديوتيريوم، أو كليهما) حتى تعمل العملية.
التطبيقات > الأدوية (العقار)

الدواء المزيل للعقار هو منتج طبي جزيء صغير يتم فيه استبدال ذرة أو أكثر من ذرات الهيدروجين الموجودة في جزيء الدواء بالديوتيريوم. بسبب تأثير النظائر الحركية، قد يكون للأدوية المحتوية على الديوتيريوم معدلات أقل من التمثيل الغذائي، وبالتالي عمر نصف أطول. في عام 2017، أصبح deutetrabenazine أول دواء منزوع الداء يحصل على موافقة إدارة الغذاء والدواء.
التطبيقات > المغذيات الأساسية المقواة

يمكن استخدام الديوتيريوم لتعزيز روابط CH المعرضة للأكسدة ضمن العناصر الغذائية الأساسية أو الأساسية المشروطة،  مثل بعض الأحماض الأمينية، أو الأحماض الدهنية المتعددة غير المشبعة (PUFA)، مما يجعلها أكثر مقاومة للأضرار التأكسدية. الأحماض الدهنية المتعددة غير المشبعة المزالة، مثل حمض اللينوليك، تبطئ التفاعل المتسلسل لبيروكسيد الدهون الذي يتلف الخلايا الحية. إيثيل الإيثيل المذاب لحمض اللينوليك (RT001)، الذي طورته شركة Retrotope، يخضع لتجربة استخدام رحيمة في ضمور المحور العصبي الطفلي وقد أكمل بنجاح تجربة المرحلة الأولى / الثانية في رنح فريدريك.
التطبيقات > ثبات حراري

يمكن تثبيت اللقاحات الحية، مثل لقاح فيروس شلل الأطفال الفموي، عن طريق الديوتيريوم، إما بمفرده أو بالاشتراك مع مثبتات أخرى مثل MgCl 2.
التطبيقات > تباطؤ التذبذبات اليومية

لقد ثبت أن الديوتيريوم يطيل فترة تذبذب الساعة اليومية عند تناول الجرذان والهامستر وGonyaulax dinoflagellates. في الجرذان، يعطل تناول 25٪ D 2 O المزمن إيقاع الساعة البيولوجية عن طريق إطالة الفترة اليومية للنظم فوق التصالبية التي تعتمد على الإيقاعات في منطقة ما تحت المهاد في الدماغ. تدعم التجارب التي أُجريت على الهامستر أيضًا النظرية القائلة بأن الديوتيريوم يعمل مباشرةً على النواة فوق التصالبية لإطالة فترة الجري الحر.
قديماً > الاشتباه في نظائر العنصر الأخف

تم الاشتباه في وجود نظائر غير مشعة لعناصر أخف في دراسات النيون في وقت مبكر من عام 1913، وثبت ذلك من خلال مطياف الكتلة لعناصر الضوء في عام 1920. كانت النظرية السائدة في ذلك الوقت هي أن نظائر العنصر تختلف عن طريق وجود بروتونات إضافية في النواة مصحوبة بعدد متساوٍ من الإلكترونات النووية . في هذه النظرية، تحتوي نواة الديوتيريوم بكتلة اثنين وشحنة واحدة على بروتونين وإلكترون نووي واحد. ومع ذلك، كان من المتوقع أن يكون عنصر الهيدروجين بمتوسط كتلة ذرية مقيسة قريبًا جدًا من 1، الكتلة المعروفة للبروتون، دائمًا على نواة مكونة من بروتون واحد (جسيم معروف)، ولا يمكن أن تحتوي على بروتون ثانٍ. وهكذا، كان يُعتقد أن الهيدروجين لا يحتوي على نظائر ثقيلة.
قديماً > تم الكشف عن الديوتيريوم

تم اكتشافه لأول مرة عن طريق التحليل الطيفي في أواخر عام 1931 من قبل هارولد أوري، الكيميائي في جامعة كولومبيا. قام المتعاون مع أوري، فرديناند بريكويد، بتقطير خمسة لترات من الهيدروجين السائل المنتج بالتبريد إلى 1 من السائل، باستخدام مختبر الفيزياء ذات درجة الحرارة المنخفضة الذي تم إنشاؤه مؤخرًا في المكتب الوطني للمعايير في واشنطن العاصمة (الآن المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا). تم استخدام هذه التقنية سابقًا لعزل نظائر النيون الثقيلة. ركزت تقنية الغليان المبردة جزء من نظير الكتلة 2 للهيدروجين لدرجة جعلت تحديدها الطيفي واضحًا.
قديماً > تسمية النظير وجائزة نوبل

ابتكر أوري أسماء البروتيوم والديوتيريوم والتريتيوم في مقال نُشر عام 1934. يعتمد الاسم جزئيًا على نصيحة من GN Lewis الذي اقترح اسم "deutium". الاسم مشتق من الكلمة اليونانية deuteros («الثانية»)، وتسمى النواة "deuteron" أو "deuton". تم إعطاء النظائر والعناصر الجديدة تقليديًا الاسم الذي قرره مكتشفها. أراد بعض العلماء البريطانيين، مثل إرنست رذرفورد، أن يُطلق على النظير «دبلوجين»، من diploos اليونانية («مزدوج»)، وأن تسمى النواة «دبلون».
كانت الكمية المستنتج من الوفرة الطبيعية لهذا النظير الثقيل للهيدروجين صغيرة جدًا (حوالي ذرة واحدة فقط في 6400 ذرة هيدروجين في مياه المحيط (156 ديوتيريوم لكل مليون هيدروجين)) بحيث لم تؤثر بشكل ملحوظ على القياسات السابقة للكتلة الذرية للهيدروجين (المتوسط). هذا يفسر سبب عدم الاشتباه به تجريبياً من قبل. تمكن أوري من تركيز الماء لإظهار التخصيب الجزئي للديوتيريوم. أعد لويس العينات الأولى من الماء الثقيل النقي في عام 1933. كان اكتشاف الديوتيريوم، قبل اكتشاف النيوترون في عام 1932، بمثابة صدمة تجريبية للنظرية، ولكن عندما تم الإبلاغ عن النيوترون، مما جعل وجود الديوتيريوم أكثر قابلية للتفسير، حصل الديوتيريوم على أوري جائزة نوبل في الكيمياء عام 1934. شعر لويس بالمرارة بسبب تجاوزه لهذا الاعتراف الذي منحه لطالبه السابق.
قديماً > تجارب «الماء الثقيل» في الحرب العالمية الثانية

قبل الحرب بفترة وجيزة، نقل هانز فون هالبان ولو كوارسكي أبحاثهما حول الاعتدال النيوتروني من فرنسا إلى بريطانيا، حيث قاما بتهريب الإمداد العالمي الكامل من الماء الثقيل (الذي تم تصنيعه في النرويج) عبر ستة وعشرين براميل فولاذية.
خلال الحرب العالمية الثانية، عُرف عن ألمانيا النازية أنها تجري تجارب باستخدام الماء الثقيل كوسيط لتصميم مفاعل نووي. كانت مثل هذه التجارب مصدر قلق لأنها قد تسمح لها بإنتاج البلوتونيوم لصنع قنبلة ذرية. في النهاية أدى ذلك إلى عملية الحلفاء المسماة «التخريب النرويجي بالماء الثقيل»، والتي كان الغرض منها تدمير منشأة إنتاج / تخصيب فيمورك للديوتيريوم في النرويج. في ذلك الوقت، كان هذا يعتبر مهمًا للتقدم المحتمل للحرب.
بعد انتهاء الحرب العالمية الثانية، اكتشف الحلفاء أن ألمانيا لم تبذل الكثير من الجهد الجاد في البرنامج كما كان يُعتقد سابقًا. لم يتمكنوا من الحفاظ على سلسلة من ردود الفعل. كان الألمان قد أكملوا فقط مفاعلًا تجريبيًا صغيرًا تم بناؤه جزئيًا (كان مخفيًا). بحلول نهاية الحرب، لم يكن لدى الألمان حتى خمس كمية الماء الثقيل اللازمة لتشغيل المفاعل،  جزئيًا بسبب عملية تخريب المياه الثقيلة النرويجية. ومع ذلك، حتى لو نجح الألمان في تشغيل مفاعل (كما فعلت الولايات المتحدة مع مفاعل الجرافيت في أواخر عام 1942)، فإنهم كانوا لا يزالون على بعد عدة سنوات على الأقل من تطوير القنبلة الذرية بأقصى جهد. تطلبت العملية الهندسية، حتى مع بذل أقصى جهد وتمويل، حوالي عامين ونصف (من أول مفاعل حرج إلى القنبلة) في كل من الولايات المتحدة والاتحاد السوفيتي، على سبيل المثال.
قديماً > في الأسلحة النووية الحرارية

كانت قنبلة Ivy Mike التي يبلغ وزنها 62 طنًا والتي صنعتها الولايات المتحدة وانفجرت في 1 نوفمبر 1952، أول «قنبلة هيدروجينية» ناجحة تمامًا (قنبلة نووية حرارية). في هذا السياق، كانت القنبلة الأولى التي أتت معظم الطاقة المنبعثة فيها من مراحل التفاعل النووي التي أعقبت مرحلة الانشطار النووي الأولي للقنبلة الذرية. كانت قنبلة Ivy Mike عبارة عن مبنى يشبه المصنع، وليس سلاحًا قابلاً للتوصيل في وسطها، يوجد دورق مفرغ أسطواني كبير الحجم أو منظم تبريد يحتوي على سائل ديتريوم مبرد بحجم حوالي 1000 لتر (كتلته 160 كجم، إذا كان هذا الحجم ممتلئًا تمامًا). بعد ذلك، تم استخدام قنبلة ذرية تقليدية («أولية») في أحد طرفي القنبلة لتهيئة ظروف درجة الحرارة والضغط الشديدين اللازمين لإطلاق التفاعل النووي الحراري.
في غضون سنوات قليلة، تم تطوير ما يسمى بالقنابل الهيدروجينية «الجافة» التي لا تحتاج إلى الهيدروجين المبرد. تشير المعلومات الصادرة إلى أن جميع الأسلحة النووية الحرارية التي تم بناؤها منذ ذلك الحين تحتوي على مركبات كيميائية من الديوتيريوم والليثيوم في مراحلها الثانوية. المادة التي تحتوي على الديوتيريوم هي في الغالب ديوتريد الليثيوم، حيث يتكون الليثيوم من نظير الليثيوم -6. عندما يتم قصف الليثيوم -6 بالنيوترونات السريعة من القنبلة الذرية، يتم إنتاج التريتيوم (هيدروجين -3)، ثم ينخرط الديوتيريوم والتريتيوم بسرعة في اندماج نووي حراري، ويطلقان طاقة وفيرة، وهليوم -4، وحتى المزيد من النيوترونات الحرة.
قديماً > البحث الحديث

في أغسطس 2018، أعلن العلماء عن تحويل الديوتيريوم الغازي إلى شكل معدني سائل. قد يساعد هذا الباحثين على فهم الكواكب الغازية العملاقة بشكل أفضل، مثل كوكب المشتري وزحل والكواكب الخارجية ذات الصلة، حيث يُعتقد أن هذه الكواكب تحتوي على من الهيدروجين المعدني السائل، والذي قد يكون مسؤولاً عن الحقول المغناطيسية القوية المرصودة.
بيانات الديوتيريوم العنصري

الصيغة: D2 أو 2H12
الكثافة: 0.180 عند STP (0، 101.325).
الوزن الذري: 2.0141017926 .
متوسط الوفرة في مياه المحيط (من VSMOW) 155.76 ± 0.1 جزء في المليون (نسبة جزء واحد لكل 6420 جزءًا تقريبًا)، أي حوالي 0.015 من الذرات في العينة (بالعدد وليس الوزن)
البيانات في حوالي 18 لـ D 2 (نقطة ثلاثية):
كثافة:
سائل: 162.4
الغاز: 0.452
اللزوجة: 12.6 عند 300 (المرحلة الغازية)
السعة الحرارية النوعية عند ضغط ثابت ج ع :
صلب: 2950
الغاز:
5200
أنتيديوتيريوم

أنتيديوتيريوم هو المادة المضادة نظيره نواة الديوتيريوم، تتكون من البروتون المضاد ومضاد النترون. تم إنتاج مضاد اللوتيرون لأول مرة في عام 1965 في البروتون السنكروترون في سيرن  والسنكروترون بالتناوب في مختبر بروكهافن الوطني. سيطلق على الذرة الكاملة، مع البوزيترون الذي يدور حول النواة، أنتيديوتيريوم، ولكن اعتبارًا من 2019 لم يتم إنشاء أنتيديوتيريوم. الرمز المقترح ل أنتيديوتيريوم هو D_
أنبوب تفريغ الديوتيريوم
الديوتيريوم المؤين في مفاعل الصهر يعطي توهجه المميز باللون الأحمر الوردي
طيف الانبعاث لمصباح قوس الديوتيريوم فوق البنفسجي
هارولد أوري، مكتشف الديوتيريوم
غلاف الجهاز "السجق" لقنبلة Ivy Mike H، متصل بالأجهزة والمعدات المبردة. القنبلة التي يبلغ طولها 20 قدمًا تحتوي على قارورة ديوار مبردة تتسع لـ 160 كجم من الديوتيريوم السائل.
بو ميتشيل

| بو ميتشيل | بو ميتشيل |
| --- | --- |
 :  
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 5 سبتمبر 1970   (54 سنة)  
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: سياسي  
الحزب: الحزب الديمقراطي  
اللغات: الإنجليزية  
المواقع : المواقع 
الموقع: الموقع الرسمي  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
بو ميتشيل (بالإنجليزية: Bo Mitchell)‏ هو سياسي أمريكي، ولد في 5 سبتمبر 1970. حزبياً، نشط في الحزب الديمقراطي. وقد انتخب عضو مجلس نواب تينيسي.
مراجع

↑  "August 2, 2007 Election Returns". Davidson County Election Commission. ناشفيل (تينيسي): Davidson County Election Commission. مؤرشف من الأصل في 28 مايو 2010. اطلع عليه بتاريخ December 2012. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
↑  "Meet Mr. Politics: Bo Mitchell". مؤرشف من الأصل في 2016-03-03. اطلع عليه بتاريخ 2019-03-05.
↑  http://www.linkedin.com/pub/bo-mitchell/8/863/931 نسخة محفوظة 2020-10-13 على موقع واي باك مشين.
بيل ستانلي

| بيل ستانلي>  معلومات شخصية  | بيل ستانلي>  معلومات شخصية  |
| --- | --- |
الميلاد: 21 يوليو 1967   (57 سنة)   ميلتون  
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 مناصب :  مناصب 
  عضو مجلس ولاية فرجينيا      :   عضو مجلس ولاية فرجينيا      
في المنصب 12 يناير 2011  – 11 يناير 2012 : في المنصب 12 يناير 2011  – 11 يناير 2012 
  روبرت هيرت   رالف ك. سميث   :   روبرت هيرت   رالف ك. سميث   
  عضو مجلس ولاية فرجينيا      :   عضو مجلس ولاية فرجينيا      
تولى المنصب 11 يناير 2012 : تولى المنصب 11 يناير 2012 
  روسكو رينولدز      :   روسكو رينولدز      
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: محامٍ،  وسياسي  
الحزب: الحزب الجمهوري  
اللغات: الإنجليزية  
المواقع : المواقع 
الموقع: الموقع الرسمي  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
بيل ستانلي (بالإنجليزية: Bill Stanley)‏ هو محامي وسياسي أمريكي، ولد في 21 يوليو 1967 في ميلتون في الولايات المتحدة. حزبياً، نشط في الحزب الجمهوري. وقد انتخب عضو مجلس ولاية فرجينيا.
مراجع

↑  "Bill Stanley; Virginia Senate". مؤرشف من الأصل في 2017-09-20. اطلع عليه بتاريخ 2012-11-09.
↑  "Senate of Virginia; Senator William M. Stanley Jr". Senate of Virginia. مؤرشف من الأصل في 2012-07-22. اطلع عليه بتاريخ 2012-11-09.
| ع ن أعضاء مجلس شيوخ فرجينيا | ع ن أعضاء مجلس شيوخ فرجينيا |
| --- | --- |
 رئيس مجلس الشيوخ: جاستن فيرفاكس (د)  رئيس مجلس الشيوخ pro Tempore: Louise Lucas (د)  Democratic Leader: Dick Saslaw (د)  Republican Leader: Tommy Norment (ج) :  رئيس مجلس الشيوخ: جاستن فيرفاكس (د)  رئيس مجلس الشيوخ pro Tempore: Louise Lucas (د)  Democratic Leader: Dick Saslaw (د)  Republican Leader: Tommy Norment (ج) 
 ماركوس ماسون (د)  Mamie Locke (د)  Tommy Norment (ج)  Ryan McDougle (ج)  Lionell Spruill (د)  Lynwood Lewis (د)  Jen Kiggans (ج)  Bill DeSteph (ج)  جينيفر ماكليلان ‏ (د)  Ghazala Hashmi (د)  أماندا شايس ‏ (ج)  Siobhan Dunnavant (ج)  جون بيل (د)  John Cosgrove (ج)  Frank Ruff (ج)  جو موريسي (د)  برايس ريفيس (ج)  Louise Lucas (د)  David Suetterlein (ج)  بيل ستانلي (ج)  جون إس. إدواردز (د)  Mark Peake (ج)  ستيفن نيومان (ج)  Emmett Hanger (ج)  Creigh Deeds (د)  Mark Obenshain (ج)  Jill Vogel (ج)  ريتشارد ستيوارت (ج)  Jeremy McPike (د)  Adam Ebbin (د)  Barbara Favola (د)  Janet Howell (د)  Jennifer Boysko (د)  Chap Petersen (د)  Dick Saslaw (د)  Scott Surovell (د)  ديفيد دبليو. مارسدن (د)  Ben Chafin (ج)  جورج باركر (د)  Todd Pillion (ج) :  ماركوس ماسون (د)  Mamie Locke (د)  Tommy Norment (ج)  Ryan McDougle (ج)  Lionell Spruill (د)  Lynwood Lewis (د)  Jen Kiggans (ج)  Bill DeSteph (ج)  جينيفر ماكليلان ‏ (د)  Ghazala Hashmi (د)  أماندا شايس ‏ (ج)  Siobhan Dunnavant (ج)  جون بيل (د)  John Cosgrove (ج)  Frank Ruff (ج)  جو موريسي (د)  برايس ريفيس (ج)  Louise Lucas (د)  David Suetterlein (ج)  بيل ستانلي (ج)  جون إس. إدواردز (د)  Mark Peake (ج)  ستيفن نيومان (ج)  Emmett Hanger (ج)  Creigh Deeds (د)  Mark Obenshain (ج)  Jill Vogel (ج)  ريتشارد ستيوارت (ج)  Jeremy McPike (د)  Adam Ebbin (د)  Barbara Favola (د)  Janet Howell (د)  Jennifer Boysko (د)  Chap Petersen (د)  Dick Saslaw (د)  Scott Surovell (د)  ديفيد دبليو. مارسدن (د)  Ben Chafin (ج)  جورج باركر (د)  Todd Pillion (ج) 
 الحزب الديمقراطي  الحزب الجمهوري  مجلس شيوخ فرجينيا  جمعية فرجينيا العامة  مجلس نواب فرجينيا :  الحزب الديمقراطي  الحزب الجمهوري  مجلس شيوخ فرجينيا  جمعية فرجينيا العامة  مجلس نواب فرجينيا 
بوابة أعلام
بوابة السياسة
بوابة الولايات المتحدة
مارك إي. غرين

| مارك إي>  غرين | مارك إي>  غرين |
| --- | --- |
 :  
 مناصب :  مناصب 
  عضو مجلس ولاية تينيسي      :   عضو مجلس ولاية تينيسي      
في المنصب 2012  – 1 نوفمبر 2018 : في المنصب 2012  – 1 نوفمبر 2018 
  عضو مجلس النواب الأمريكي    :   عضو مجلس النواب الأمريكي    
عضو خلال الفترة 3 يناير 2019  – 3 يناير 2021 : عضو خلال الفترة 3 يناير 2019  – 3 يناير 2021 
انتخب في: انتخابات مجلس النواب الأمريكي 2018  ‏ 
الدائرة الإنتخابية: الدائرة الكونغرسية السابعة لتينيسي  ‏ 
فترة برلمانية: الكونغرس الأمريكي السادس عشر بعد المائة  ‏ 
  عضو مجلس النواب الأمريكي    :   عضو مجلس النواب الأمريكي    
عضو منذ 3 يناير 2021 : عضو منذ 3 يناير 2021 
الدائرة الإنتخابية: الدائرة الكونغرسية السابعة لتينيسي  ‏ 
فترة برلمانية: كونغرس الولايات المتحدة السابع عشر بعد المائة 
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 8 نوفمبر 1964   (60 سنة)   جاكسونفيل  
مواطنة:  الولايات المتحدة  
عدد الأولاد: 2   
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المدرسة الأم: الأكاديمية العسكرية الأمريكية جامعة رايت ستيت جامعة رايت للولاية مدرسة طب بونشوفت  
المهنة: سياسي  
الحزب: الحزب الجمهوري  
اللغات: الإنجليزية  
الخدمة العسكرية : الخدمة العسكرية 
الفرع: القوات البرية للولايات المتحدة  
الرتبة: رائد  
المعارك والحروب: عملية الفجر الأحمر  
الجوائز : الجوائز 
 ميدالية النجمة البرونزية   :  ميدالية النجمة البرونزية   
المواقع : المواقع 
الموقع: الموقع الرسمي  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
مارك إي. غرين (بالإنجليزية: Mark Green)‏ هو سياسي أمريكي، ولد في 8 نوفمبر 1964 في جاكسونفيل في الولايات المتحدة. حزبياً، نشط في الحزب الجمهوري. وقد انتخب عضو مجلس ولاية تينيسي.
مراجع

↑   https://www.congress.gov/member/mark-green/G000590. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
1 2  Biographical Directory of the United States Congress (بالإنجليزية), United States Government Publishing Office, 1903, QID:Q1150348
↑  Biographical Directory of the United States Congress (بالإنجليزية), United States Government Publishing Office, 1903, QID:Q1150348
1 2   https://www.workwithdata.com/person/mark-e-green-1964. اطلع عليه بتاريخ 2024-11-19. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑  Endorsements of the Alabama Board of Medical Examiners Public Agenda.pdf نسخة محفوظة 2 ديسمبر 2016 على موقع واي باك مشين.
↑  Michael Collins (7 أبريل 2017). "President Trump nominates Tennessee state Sen. Mark Green for Army Secretary". يو إس إيه توداي. مؤرشف من الأصل في 2018-08-03. اطلع عليه بتاريخ 2017-05-03.
↑  "Tennessee U.S. Rep.-elect Mark Green alleges vaccines may cause autism, questions CDC data". The Tennessean (بالإنجليزية). Retrieved 2018-12-12.
وصلات خارجية

الموقع الرسمي
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF)  مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities) 
وطنية:  مكتبة الكونغرس (LCNAF) 
تراجم:  الكونغرس الأمريكي (congbio) 
بوابة أعلام
بوابة السياسة
بوابة الولايات المتحدة