stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
هيليوم
النظائر

لمعلوماتٍ أكثر: نظائر الهيليوم
هنالك تسعة نظائر معروفة للهيليوم، اثنان منها فقط عبارة عن نظائر مستقرّة وهي هيليوم-4 4He وهيليوم-3 3He. يعدّ النظير هيليوم-4 هو النظير الطبيعي الأكثر وفرةً حيث أن 99.99986% من عنصر الهيليوم في الطبيعة هو هيليوم-4، وما تبقّى فهو هيليوم-3. إحصائيّاً هنالك ذرّة هيليوم-3 واحدة مقابل مليون ذرّة هيليوم-4. ينتج النظير هيليوم-4 في الأرض كناتح لعمليّة اضمحلال ألفا للعناصر المشعّة الأثقل حيث تنتج جسيمات ألفا، والتي هي عبارة عن نوى هيليوم مشحونة. تتميّز نواة النظير هيليوم-4 بثباتيّة عاليّة لأن نويّاتها مرتّبة بشكل كامل في غلافها النووي. إنّ الكميّات النادرة للنظير هيليوم-3 موجودة في الطبيعة منذ نشأة الأرض، بالإضافة إلى هبوط كمّيّات مصدرها من الكون، والتي كانت محتجزة ضمن الغبار الكوني، كما تنتج كمّيّات قليلة من الهيليوم-3 من اضمحلال بيتا للتريتيوم.
| خواص النظائر | 3He | 4He |
| --- | --- | --- |
| الطاقة الساكنة (ميغا إلكترون فولت) | 2809 | 3728 |
| الكثافة كغ/م3 | 0.134 | 0.178 |
| درجة الحرارة الحرجة (كلفن) | 3.32 | 5.20 |
| نقطة لامدا (كلفن) | 0.0025 | 2.1768 |
| الضغط عند الانصهار (ميغا إلكترون فولت) عند 0 كلفن | 3.439 | 2.536 |
| نقطة الانصهار (كلفن) | 3.19 | 4.21 |
إنّ تفاوت نسبة النظيرين هيليوم-3 وهيليوم-4 في الصخور يستخدم من أجل تحديد عمر الصخور ومعرفة أصل منشأها في الغلاف الصخري للأرض. إنّ نسبة النظير هيليوم-3 3He إلى هيليوم-4 4He
في الكون أعلى منها على الأرض بحوالي 100 مرّة وذلك في الوسط بين النجمي. كما أنّ وفرته في النجوم كبيرة نسبياً نتيجة الاندماج النووي. إنّ المواد الكونيّة مثل الحطام الصخري للأقمار والأحجار النيزكية تحوي أيضاً نسب من هيليوم-3، والتي اصطحبتها الرياح الشمسيّة، كما أنّ سطح القمر يحوي الهيليوم-3 بتراكيز أعلى منها على سطح الأرض.
إنّ مزيج من كمّيّتين متساويتين من 3He و 4He السائل تحت 0.8 كلفن سينفصل إلى طبقتين غير مزوجتين وذلك نتيجة لتباين الإحصاءات الكموميّة لهما، حيث أن 4He عبارة عن بوزون، في حين أنّ 3He فرميون. يستفاد من خاصة عدم امتزاج هذين النظيرين في ثلاجة التمديد، حيث يمكن استخدام هذا التطبيق للحصول على درجات حرارة بحدود بضعة ميلي كلفن.
الخواص الفيزيائيّة > الهيليوم في ميكانيكا الكم

من منظور ميكانيكا الكم فإنّ الهيليوم ثاني أبسط ذرّة يمكن إجراء نموذج لها بعد ذرّة الهيدروجين. يتألّف الهيليوم من نواة تتألّف من بروتونين ونيوترونين اثنين، يحيط بهما إلكترونين اثنين في مداراتها الذريّة. حسب ميكانيك نيوتن التقليدي فإنه من غير الممكن تقديم حل رياضي تحليلي لنظام يتألّف من أكثر من جسيمين اثنين، وذلك حسب معضلة الأجسام الثلاث. بناءً على ذلك، تستخدم وسائل رياضيّة عدديّة عن طريق الكيمياء الحاسوبية لوضع نموذج ميكانيكي كمّي لارتباط إلكترونات الهيليوم بالنواة. رغم بساطة نموذج النواة ظاهرياً فإن معادلات معقّدة ضروريّة لوضع محاكاة لنموذج الذرّة الحقيقي.
الخواص الفيزيائيّة > أطوار الهيليوم

إنّ الهيليوم في الأحوال العادية عبارة عن غاز، وعند درجات حرارة منخفضة عند نقطة انصهاره يصبح بالطور السائل. إلا أنّ الهيليوم هو العنصر الوحيد الذي لا يمكن الحصول على الطور الصلب منه تحت ظروف الضغط العادي. يجب رفع الضغط إلى قيم تصل نحو 2.5 ميغا باسكال عند درجات حرارة منخفضة جداً (أقل من 1.5 كلفن أي ما يعادل −272 °س).
يشكّل الهيليوم الصلب بلّورات ولكن لا يمكن فصل الهيليوم الصلب عن السائل بصريّاً، لأن قرينة الانكسار لهما متقاربة جداً. للهيليوم الصلب قابلية انضغاط عالية، بحيث أنه من الممكن مخبريّاً إنقاص حجمه بأكثر من 30%. تبلغ كثافة الهيليوم الصلب 0.214 ± 0.006 غ/سم3 عند 1.15 كلفن و 66 جو، والكثافة المتوقعة عند 0 كلفن وضغط قدره 25 بار هي 0.187 ± 0.009 غ/سم3.
الخواص الفيزيائيّة > أطوار الهيليوم > الطور الغازي وحالة البلازما

يكون الهيليوم في في الطور الغازي في أغلب الحالات، وذلك على شكل غاز أحادي الذرة وعديم اللون والرائحة. بسبب كتلته الذرّيّة المنخفضة فإنّ للهيليوم ناقليّة وسعة حراريّة أعلى من أيّ غاز آخر عدا الهيدروجين، كما أن معدل انتشاره في الأجسام الصلبة أعلى بثلاث مرات من الهواء وحوالي 65% من قيمة انتشار الهيدروجين. لدى الهيليوم قرينة انكسار ثابتة مقارنة مع الغازات الأخرى بحيث أنه يستخدم كمادة قياسية لتصحيح الأخطاء في أجهزة قياس قرينة الانكسار للحالة الغازيّة. عند درجات الحرارة العاديّة فإنّ للهيليوم معامل جول-طومسون سالب، ممّا يعني أنه يسخن عندما يسمح له بالتمدّد، وفقط عند درجة حرارة الانعكاس والتي تتراوح بين 32 و 50 كلفن عند ضغط مقداره 1 جوّ، فإنّ الهيليوم يبرد عندما يتمدّد. عندما تخفّض درجة حرارة الهيليوم دون درجة الحرارة هذه فإنّ الهيليوم يمكن أن يسيّل عن طريق التبريد بالتمديد.
إنّ أغلب الهيليوم الكوني يكون في حالة البلازما، والتي لها خواص مختلفة تماماً عن الهيليوم الذرّي. في حالة البلازما لا ترتبط الإلكترونات بالنواة ممّا يؤدي إلى ازدياد الناقليّة الكهربائيّة، حتّى وإن كان الغاز مؤيّناً بشكل جزئي. إنّ الجسيمات المشحونة تتأثّر بالحقول الكهربائية والمغناطيسيّة، وهذا ما يحدث لجسيمات الهيليوم والهيدروجين في الكون في الرياح الشمسيّة عندما يحدث تأثير متبادل مع الغلاف المغناطيسي للأرض ممّا يؤدّي إلى تشكّل تيارات بيركلاند والشفق القطبي.
الخواص الفيزيائيّة > أطوار الهيليوم > الطور السائل والميوعة الفائقة

هناك حالتين مختلفتين للهيليوم في الطور السائل تعرفان بحالة الهيليوم I و حالة الهيليوم II.
الخواص الفيزيائيّة > أطوار الهيليوم > الطور السائل والميوعة الفائقة > حالة الهيليوم I

عندما يكون الهيليوم دون نقطة غليانه والتي تبلغ 4.22 كلفن وفوق نقطة لامدا التي تبلغ 2.1768 كلفن، فإنّ الهيليوم يكون في حالة سائلة عديمة اللون تدعى حالة الهيليوم I. إنّ الهيليوم في حالته السائلة هيليوم I له قرينة انكسار شبيهة بالغازات مقدارها 1.026، كما أن له لزوجة منخفضة جداً وكثافة تتراوح بين 0.145–0.125 غ/مل.
الخواص الفيزيائيّة > أطوار الهيليوم > الطور السائل والميوعة الفائقة > حالة الهيليوم II

عندما تنخفض درجة حرارة الهيليوم السائل دون نقطة لامدا فإنه يبدأ بإظهار خواص غير عادية، وتدعى هذه الحالة هيليوم II. عندما يغلي الهيليوم وهو في الحالة II فإنه نتيجة لناقليته الحرارية المرتفعة لا يظهر فقاعات ولكن يتبخر بشكل مباشر من على السطح. هذه الحالة يمكن ملاحظتها في النظير هيليوم-4 كما يظهرها النظير هيليوم-3 ولكن بدرجات حرارة أقل مما هي عليه للهيليوم-4، ولا يعرف الكثير لحد الآن عن خواص الهيليوم-3 في الحالة II
يظهر الهيليوم وهو في الحالة II خواص الميوعة الفائقة، بحيث أن لزوجته منخفضة جداً تقارب الصفر. لتفسير ذلك اقترحت إحدى النظريات وجود نموذج السائلين بالنسبة للهيليوم II، حيث يكون الهيليوم السائل دون نقطة لامدا مؤلفاً من مزيج من سائلين، الأوّل يحوي نسبة من ذرّات الهيليوم في الحالة الأرضيّة وتكون في حالة من الميوعة الفائقة وتتدفّق بدون أن يكون لها أي لزوجة، في حين أن القسم الثاني يحوي نسبة من ذرات الهيليوم في الحالة المثارة، والتي تتصرف كسائل عادي له لزوجة.
من الخواص التي يظهرها الهيليوم وهو في حالة الميوعة الفائقة هي خاصيّة التسلق، حيث يمكن للهيليوم وهو في هذه الحالة أن يتسرّب ويتسلّق جدران الوعاء الذي يحويه حتى يصل إلى منطقة أسخن بحيث يتبخّر. يشكّل الهيليوم فائق الميوعة بذلك طبقة رقيقة (رقاقة) سماكتها حوالي 30 نانومتر وتدعى باسم رقاقة رولن Rollin film، نسبةً إلى مكتشفها بيرنارد رولن. نتيجةً للخواص التسلقيّة هذه للهيليوم فائق الميوعة فإنه من الصعوبة احتواء الهيليوم السائل.
الخواص الكيميائيّة

ينتمي الهيليوم إلى فصيلة الغازات النبيلة، وهو يحوي إلكترونين اثنين في طبقة غلاف التكافؤ الخارجيّة، بحيث أن المدارات الإلكترونية مكتملة 1S2، بالتالي فهو غاز خامل، وهو أقلّ الغازات النبيلة من حيث النشاط الكيميائي بعد النيون، وبالتالي ثاني أقل العناصر الكيميائيّة من حيث النشاط الكيميائي. لا يبدي الهيليوم أيّ نشاط كيميائي تحت كافة الشروط الطبيعيّة.
يكون الهيليوم على شكل أحادي الذرة في أغلب حالات المادة، كما أنه أقلّ غاز أحادي الذرة انحلاليّة (ذوبانيّة) في الماء، ولا يسبقه بضعف الانحلاليّة في الماء إلا بعض الغازات مثل رباعي فلورو الميثان CF4 وسداسي فلوريد الكبريت SF6 وثماني فلورو حلقي البوتان C4F8 والتي لها انحلاليّة (معبّراً عنها بالكسر المولي) تعادل 0.3802 x2/10−5 و 0.4394 x2/10−5 و 0.2372 x2/10−5 على الترتيب، مقابل 0.70797 x2/10−5 للهيليوم.
الخواص الكيميائيّة > المركّبات الكيميائيّة

لا توجد مركّبات كيميائيّة للهيليوم في الظروف القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة، ولكن عندما يعرّض الهيليوم إلى ظروف غير طبيعيّة من الضغط أو نتيجة قذف إلكتروني لنواة الهيليوم فإنّه يمكن أن يشكّل مركّبات كيميائيّة غير مستقرّة تعرف باسم الثنائيات المثارة (إكسايمر) وذلك مع عناصر مثل التنغستن واليود والفلور والكبريت والفوسفور، وذلك عندما تخضع للتفريغ المتوهج أو القذف الإلكتروني.
تحت ظروف التفريغ المرتفعة في جهاز مطيافية الكتلة يمكن أن يتشكّل أيون هيدريد الهيليوم ولكنّه غير قابل للعزل. إنّ +HeH في حالته الأرضيّة مستقرّ، ولكنه نشيط كيميائيّاً بشكل كبير جداً، بحيث يعدّ أقوى حمض وفق نظرية برونستد-لوري حيث أنه يمنح البروتون بشكل فوري عند تماسه مع أيّ جزيء أو مركب، وذلك بغضّ النظر عن التركيز. نظريّاً، يمكن أن توجد هناك مركبات أخرى للهيليوم مثل فلوروهيدريد الهيليوم HHeF، وذلك قياساً لمركب فلوروهيدريد الأرغون. أظهرت حسابات الكيمياء النظريّة إمكانيّة وجود مركبات أخرى للهيليوم حاوية على رابطة هيليوم-أكسجين، والتي يمكن أن تكون مستقرّة.
جرى مؤخراً حبس ذرة الهيليوم داخل قفص كربوني، وذلك عند تسخين الفوليرينات إلى درجات حرارة مرتفعة بوجود الهيليوم. يتشكّل حينها ما يعرف باسم الفوليرينات ذات السطح الداخلي endohedral fullerene، والتي تبقى محتوية على الهيليوم محتجزاً داخلها حتّى حين إجراء اشتقاق مركّبات كيميائيّة منها. وفي حال استعمال النظير هيليوم-3 يمكن أن يكشف ذلك باستعمال مطيافية الرنين المغناطيسي النووي للهيليوم. لا تعدّ هذه المركّبات مركّبات للهيليوم بالمعنى الحقيقي للكلمة، إذ لا توجد دلائل على حدوث نوع من الرابطة الكيميائيّة بينها وبين العناصر المحيطة بها، إلا أن هذه المركّبات لها خواص مميّزة عن غيرها، ولها صيغة ستوكيومتريّة خاصّة بها. يرمز لهذه المركّبات بالأسلوب التالي: He@C60.
الاستنشاق والمخاطر > الآثار

إنّ الهيليوم في الشروط العادية عبارة عن غاز غير سام وليس له تأثير حيوي على جسم الإنسان عند التعرّض له. ولكن عندما يستنشق الهيليوم عن طريق الفم فإنّ له تأثير على الحبال الصوتيّة بحيث يظهر الصوت كأنه مُسرّع. سبب هذا الأثر أنّ سرعة الصوت في الهيليوم أسرع منها بثلاث مرات من الهواء. بما أنّ التردّد الأساسي لتجويف مملوء بغاز متناسب مع سرعة الصوت في هذا الغاز، لذلك فإنّه عندما يستنشق الهيليوم فإنّ هنالك ازدياد في رنين المجرى الصوتي. إنّ تردّدات الرنين العالية تسبّب اختلاف في طابع الصوت بحيث يظهر متسارعاً (مزقزق، كما يعرف أحياناً باسم صوت ميكي ماوس). إنّ التأثير المعاكس بتخفيض تردّد الرنين يمكن الحصول عليه باستنشاق غاز كثيف مثل سداسي فلوريد الكبريت أو الزينون.
الاستنشاق والمخاطر > المخاطر

إنّ المبالغة في استنشاق الهيليوم لتحقيق أثره على الحبال الصوتيّة يمكن أن يكون خطراً، حيث يؤدّي إلى الاختناق لأنّه يحلّ محلّ الأكسجين اللازم لعمليّة التنفّس. سجّلت حالات وفاة ناتجة عن المبالغة في استنشاق الهيليوم، من بينهم أطفال وبالغين.
إنّ استنشاق الهيليوم مباشرةً من الأسطوانات المضغوطة خطر جداً، حيث يمكن أن يؤدّي إلى حدوث رضح ضغطي نتيجة معدّل السرعة العالي للهيليوم المتدفّق، والذي يمكن أن ينجم عنه تمزّق مميت لأنسجة الرئتين.
ينبغي اتّباع إجراءات الأمان اللازمة عند التعامل مع الهيليوم السائل، لأنّ درجة الحرارة المنخفضة يمكن أن تؤدّي إلى عضة برد. كما ينبغي الانتباه إلى ضرورة ضبط الضغط لأنّ نسبة تمدد السائل-إلى-الغاز المرتفعة يمكن أن تؤدّي إلى حدوث انفجارات إن لم يكن هناك صمّامات ضغط متوفّرة.
اقرأ أيضاً

غاز نبيل
بيير جانسين
وليام رامزي
يشكّل الهيليوم حوالي 19% من الغلاف الغازي الخارجي لكوكب نبتون.
تمثيل لذرّة الهيليوم تظهر فيه نواة ذرّة الهيليوم في المنتصف وحولها السحابة الإلكترونيّة.
غاز الهيليوم في أنبوب تفريغ على شكل الرمز الكيميائي للعنصر
صورة للهيليوم السائل وهو في حالة الميوعة الفائقة تظهر محاولة قطيرات الهيليوم
الهروب من الوعاء الذي يحويها.
عكس السوائل العادية، فإن الهيليوم II يتسلق على جدران الوعاء الذي يحويه، بظاهرة تعرف باسم طبقة رولن.
أيون هيدريد الهيليوم +HHe.
البنية المحتملة لأنيون فلوروهيليات 
-OHeF.
إنّ أكبر استهلاك للهيليوم هو استخدامه في تبريد أجهزة المغناطيس فائقة الموصلية المستخدمة في تقنيّات عدّة كالتصوير بالرنين المغناطيسي على سبيل المثال.
جهاز لكشف التسريبات باستخدام غاز الهيليوم.
يستخدم الهيليوم في ملء المناطيد
ليزر الهيليوم
معركة هان شيونغنو

معركة هان شيونغنو وتُعرف أيضًا باسم معركة سينو شيونغنو، كانت سلسلة من المعارك العسكرية التي دارت بين إمبراطورية هان الصينية واتحاد شيونغنو المتنقل من 133 قبل الميلاد إلى 89 بعد الميلاد.
بدءًا من عهد الإمبراطور وو (حكم 141-87 قبل الميلاد)، غيرت إمبراطورية هان سياستها من سياسة خارجية سلبية نسبيًا إلى إستراتيجية هجومية للتعامل مع هجمات شيونغنو المتزايدة على الحدود الشمالية وذلك وفقًا للسياسة الإمبراطورية العامة لتوسيع الأملاك. في عام 133 قبل الميلاد، تفاقم الصراع ليصبح حرب واسعة النطاق وذلك عندما أدركت شيونغنو أن إمبراطورية هان كانت على وشك نصب كمين لمقاتليهم في مايي. قرر بلاط إمبراطورية هان نشر العديد من الحملات العسكرية الاستكشافية نحو المناطق الواقعة في أوردوس لوب، وممر قانسو، وصحراء جوبي في محاولة ناجحة لغزوها وطرد اتحاد شيونغنو. فيما بعد، تقدمت الحرب نحو العديد من الدول الأصغر في المناطق الغربية. تباينت طبيعة المعارك مع مرور الوقت، حيث وقع العديد من الضحايا خلال تغيرات السيطرة الإقليمية والسيطرة السياسية على الولايات الغربية. تميل التحالفات الإقليمية أيضًا إلى التحول، بالقوة أحيانًا، عندما يسيطر أحد الأطراف في منطقة معينة ويتفوق على الآخر.
هيمنت إمبراطورية هان في النهاية على الرحالة الشماليين، وسمحت الحرب لإمبراطورية هان في التأثير السياسي للتوسع بعمق في آسيا الوسطى. مع تدهور الوضع في شيونغنو، حلت الصراعات الأهلية وزاد من إضعاف الاتحاد، الذي انقسم في النهاية إلى مجموعتين. استسلمت شيونغنو الجنوبية لإمبراطورية هان، لكن شيونغنو الشمالية استمرت في المقاومة وطُردت في النهاية غربًا بسبب الحملات الجديدة التي قامت بها إمبراطورية هان، وظهور ولايات دونهو مثل شانبي. تميزت هذه الفترة بأحداث مهمة شملت الغزوات على مختلف الولايات الأصغر لفرض السيطرة، والعديد من المعارك واسعة النطاق، أدت الحرب إلى النصر الكامل لإمبراطورية هان على ولاية شيونغنو في عام 89 بعد الميلاد.
مراجع

↑  Wu 2013، 71.
↑  Nara Shiruku Rōdo-haku Kinen Kokusai Kōryū Zaidan؛ Shiruku Rōdo-gaku Kenkyū Sentā (2007). Opening up the Silk Road: the Han and the Eurasian world. Nara International Foundation Commemorating the Silk Road Exposition. ص. 23. ISBN:978-4-916071-61-3. مؤرشف من الأصل في 2017-02-22. اطلع عليه بتاريخ 2013-02-02.
↑  Cosmo 1999، 892–893.
بوابة التاريخ
بوابة الحرب
بوابة الصين
بجانة

| بجانة> (بالإسبانية: Pechina)‏   . - بلدية -   | بجانة> (بالإسبانية: Pechina)‏   . - بلدية -   |
| --- | --- |
 :  
بجانة: بجانة
  خريطة الموقع:   خريطة الموقع
تقسيم إداري : تقسيم إداري 
البلد:  إسبانيا  
المقاطعة: المرية
خصائص جغرافية : خصائص جغرافية 
إحداثيات: 36°54′54″N 2°26′27″W﻿ / ﻿36.9150936°N 2.4406975°W﻿ / 36.9150936; -2.4406975   
المساحة: 46 كيلومتر مربع  
الارتفاع: 98 متر  
السكان : السكان 
التعداد السكاني: 4358  (مكتب الأحوال المدنية) (2023)  
الكثافة السكانية: 94.73 نسمة/كم2
  • الذكور: 2043  (2019)  
  • الإناث: 1994  (2019)  
معلومات أخرى : معلومات أخرى 
التوقيت: ت ع م+01:00  
تسجيل المركبات: AL  
الرمز البريدي: 04250  
الموقع الرسمي: الموقع الرسمي  
الرمز الجغرافي: 6355586  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
بَجَّانَة (بالإسبانية:Pechina) هي بلدية تقع في مقاطعة المرية. جنوب شرق إسبانيا. يبلغ عدد سكانها 3.307 نسمة. من مواليد مدينة بجانة أمير البحر خشخاش بن سعيد بن أسود الذي يعتقد أنه أول من قطع المحيط الأطلسي ومكتشف أمريكا.
وصلات خارجية

(بالإسبانية)
بيار رابحي

| بيار رابحي> (بالفرنسية: Pierre Rabhi)‏    | بيار رابحي> (بالفرنسية: Pierre Rabhi)‏    |
| --- | --- |
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
 اسم الولادة: رباح رابحي
الميلاد: 29 مايو 1938     القنادسة  
الوفاة: 4 ديسمبر 2021 (83 سنة)       برون  
سبب الوفاة: نزف داخل القحف  
مواطنة:  فرنسا  
عضو في: حركة الطنانات  ‏  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
الحركة الأدبية: حياة بسيطة  
المدرسة الأم: دور الأسر الريفية  ‏  
المهنة: كاتب مقالات،  ومضيف الحدث،  وفلاح،  وكاتب،  وعالم بيئة  
اللغة الأم: الفرنسية،  والعربية  
اللغات: الفرنسية  
التيار: حياة بسيطة  
الجوائز : الجوائز 
 وسام جوقة الشرف من رتبة فارس  (2017) ميدالية مدينة باريس  ‏ (2017) الدكتوراة الفخرية من جامعة لياج  (2015) ميدالية نادي سيفينول  ‏ (2010) جائزة الماعز الذهبي  ‏ (1984)  :  وسام جوقة الشرف من رتبة فارس  (2017) ميدالية مدينة باريس  ‏ (2017) الدكتوراة الفخرية من جامعة لياج  (2015) ميدالية نادي سيفينول  ‏ (2010) جائزة الماعز الذهبي  ‏ (1984)  
المواقع : المواقع 
الموقع: الموقع الرسمي  
 بوابة الأدب:  بوابة الأدب
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
بيار رابحي (ولد سنة 1938وتوفي سنة 2021) مخترع وعالم زراعة وفيلسوف فرنسي من أصول جزائرية ولد سنة 1938 في القنادسة ولاية بشار لعائلة مزارعة فقيرة قبل أن تتبناه عائلة فرنسية كاثوليكية استقر في باريس منذ سنة 1954 في بداية الثورة التحريرية بعدها عمل في التمريض وفي بنك محلي فرنسي.
حياته الشخصية

تحول إلى المسيحية بعد أن ولد مسلما وذلك بتأثير من متبنيه قبل أن ينقلب على الأديان و يعلن إلحاده.
أعماله ونشاطاته

اخترع الكثير من الأجهزة المفيدة للزراعيين والفلاحية ونشط في محاربة التصحر وتحسين الطرق الزراعية والزراعة العضوية والبيولوجية وله العديد من المؤلفات والرسائل والبحوث الجامعية والتقريرات، كما كان عضواً في الكثير من مراكز ومعاهد البحث.
جوائز وتكريمات

تم تكريمه في العديد من دول العالم وحصل على الكثير من الجوائز والأوسمة من فرنسا وأمريكا وكندا والدول الأوروبية واليابان على نشاطاته واختراعاته.
مراجع

↑  ملف استنادي دولي افتراضي (باللغات المتعددة), دبلن: مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت, OCLC:609410106, QID:Q54919
↑  Babelio (بالفرنسية), QID:Q2877812
↑  Marie-Pierre Lannelongue, ed. (4 décembre 2021), Pierre Rabhi, écrivain et figure de l’agroécologie, est mort (بالفرنسية), Paris: Société éditrice du Monde, ISSN:0395-2037, OCLC:1758539, QID:Q12461 {{استشهاد}}: تحقق من التاريخ في: |publication-date= (help)
↑  . 4 ديسمبر 2021 https://www.lemonde.fr/planete/article/2021/12/04/pierre-rabhi-ecrivain-et-figure-de-l-agroecologie-est-mort_6104752_3244.html. اطلع عليه بتاريخ 2021-12-05. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑  . 27 مارس 2017 https://thm.ma/actualite/remise-de-legion-dhonneur-francaise-a-pierre-rabhi/. اطلع عليه بتاريخ 2021-12-05. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑   https://web.archive.org/web/20181019205601/https://presse.paris.fr/wp-content/uploads/2017/02/Anne-Hidalgo-remet-la-m%C3%A9daille-Grand-Vermeil-de-la-Ville-de-Paris-%C3%A0-Pierre-Rabhi.pdf. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2018-10-19. اطلع عليه بتاريخ 2021-12-05. {{استشهاد ويب}}: |archive-url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑   https://www.uliege.be/cms/c_9266244/fr/docteurs-honoris-causa-sur-proposition-des-autorites-de-l-uliege. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑   https://prixlitteraire-cevennes.fr/les-editions-precedentes/de-1984-a-2006/. اطلع عليه بتاريخ 2021-12-05. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
↑  Vers la sobriété heureuse : interview exclusive de Pierre Rabhi pour la sortie de son livre - Feminin Bio نسخة محفوظة 15 أكتوبر 2012 على موقع واي باك مشين.
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  المُعرِّف مُتعدِّد الأوجه (FAST)  الاسم المعياري الدولي (ISNI)  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF)  مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities) 
وطنية:  المكتبة القومية الإسبانية (BNE)  المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)  المكتبة الوطنية القطلونية (CANTIC)  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  المكتبة الملكية البلجيكية (KBR)  مكتبة الكونغرس (LCNAF)  مكتبة البرلمان القومي الياباني (NDL)  المكتبة القومية الأسترالية (NLA)  المكتبة القومية الكوريَّة (NLK)  المَكنز الوطني للمؤلِّفين (NTA) 
بحثية:  مُتصفِّح المعلومات الأكاديمية "سيني" (CiNii) 
أخرى:  الشبكات الاجتماعية ونظام المحتوى المؤرشف (SNAC Ark)  النظام الجامعي للتوثيق (IdRef) 
بوابة أدب عربي
بوابة أعلام
بوابة الجزائر
بوابة زراعة
بوابة طبيعة
بوابة علم البيئة
بوابة فرنسا
بوابة فلسفة
بياض إفريقي

| اضغط هنا للاطلاع على كيفية قراءة التصنيف البياض الأفريقي | اضغط هنا للاطلاع على كيفية قراءة التصنيف البياض الأفريقي |
| --- | --- |
 :  
حالة الحفظ : حالة الحفظ 
 أنواع غير مهددة أو خطر انقراض ضعيف جدا :  أنواع غير مهددة أو خطر انقراض ضعيف جدا 
المرتبة التصنيفية: نوع  
التصنيف العلمي : التصنيف العلمي 
المملكة:: الحيوانات
الشعبة:: الحبليات
الطائفة:: شعاعيات الزعانف
الطويئفة:: جديدات الزعانف
الرتبة العليا:: العظميات
الرتبة:: السلوريات
الفصيلة:: البياضية
الجنس:: البياض
النوع:: البياض الأفريقي
الاسم العلمي : الاسم العلمي 
Bagrus bajad  فورسكول، 1775: Bagrus bajad  فورسكول، 1775
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
البَيَاض الأَفْرِيقِيّ (باللاتينية: Bagrus bajad) تعيش في أنهار وبحيرات أفريقيا.
مراجع

↑  The IUCN Red List of Threatened Species 2022.2 (بالإنجليزية), 9 Dec 2022, QID:Q115962546
بوابة السودان
بوابة سمك
بوابة علم الحيوان
بوابة مصر
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات الأصنوفة:  المَرفَق العالمي لمعلومات التنوع الحيوي (GBIF): 5201746  السجل الدَّولي للأنواع البحرية (WoRMS): 1023023  أنظمة بولد (BOLD): 296735  قاعدة بيانات السُّموك (FishBase): 5462  نظام معلومات التصنيف المتكامل (ITIS TSN): 680903  أنا عالم طبيعة (iNaturalist): 95042  موسوعة الحياة (EoL): 204815  المركز الوطني الأمريكي لمعلومات التقانة الحيوية (NCBI): 1027340
خوان أكونا

| خوان أكونا>  معلومات شخصية   | خوان أكونا>  معلومات شخصية   | خوان أكونا>  معلومات شخصية   | خوان أكونا>  معلومات شخصية   | خوان أكونا>  معلومات شخصية   |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
الميلاد: 31 مارس 1987 (العمر 37 سنة)   باراغواي  
الطول: 1.83 م (6 قدم 0 بوصة)
مركز اللعب: مهاجم
الجنسية:  باراغواي  
| المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  |  |
| سنوات | فريق | م. | (هـ.) |  |  |
|  | ريفر بليت  |  |  |  |  |
| 2014–2015 | Barito Putera | 2 | (0) |  |  |
| 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 9 مارس 2014. | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 9 مارس 2014. | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 9 مارس 2014. | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 9 مارس 2014. | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط  وهو محدث في 9 مارس 2014. |  |
خوان أكونا (بالإسبانية: Juan Acuña)‏ هو مدرب كرة قدم وحكم كرة قدم ولاعب كرة قدم باراغواياني في مركز الهجوم، ولد في 31 مارس 1987 في باراغواي. لعب مع ريفر بليت (أسونسيون).
مراجع

↑  "Juan Emmanuel Acuna Munoz Gantikan Shaka Bangura". goal.com. 8 مارس 2014. مؤرشف من الأصل في 2020-09-02. اطلع عليه بتاريخ 2014-03-09.
وصلات خارجية

خوان أكونا على موقع قاعدة بيانات كرة القدم.إي يو (الإنجليزية)
خوان أكونا على موقع Soccerway.com (الإنجليزية)
بوابة أعلام
بوابة باراغواي
بوابة كرة القدم
أرسين ميليكيان

| أرسين ميليكيان> (بالأرمنية: Արսեն Մելիքյան)‏   . معلومات شخصية  | أرسين ميليكيان> (بالأرمنية: Արսեն Մելիքյան)‏   . معلومات شخصية  |
| --- | --- |
الميلاد: 17 مايو 1976   (48 سنة)   يريفان  
مواطنة:  أرمينيا  
الطول: 170 سنتيمتر  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: رباع  
اللغات: الأرمنية  
الرياضة: رفع الأثقال  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
أرسين ميليكيان(الأرمينية: Արսեն Մելիքյան، من مواليد 17 مايو 1976 في يريفان، الأرمنية SSR) وهو رفع أثقال.
فاز ميليكيان بالميدالية البرونزية الأولمبية في الألعاب الأولمبية الصيفية لعام 2000. أصبح أول لاعب أولمبي من جمهورية أرمينيا المستقلة يفوز بالميدالية البرونزية الأولمبية ويفوز بميدالية أولمبية في رفع الأثقال. وفاز في وقت لاحق بميدالية برونزية في بطولة رفع الأثقال الأوروبية عام 2005.
وصلات خارجية

أرسين ميليكيان على موقع مشروع نتائج رفع الأثقال الدولية (الإنجليزية)
أرسين ميليكيان على موقع IAT Database Weightlifting (الألمانية)
أرسين ميليكيان على موقع أوليمبيديا (الإنجليزية)
إيفانز, هيلاري; جيرد, أريلد; هيجمانز, جيرون; مالون, بل. "Arsen Melikyan". على موقع Sports-Reference.com (بالإنجليزية). سبورتس رفرنس.{{استشهاد ويب}}:  صيانة الاستشهاد: url-status (link)
Arsen Melikyan at Lift Up
بوابة أرمينيا
بوابة أعلام
بوابة ألعاب أولمبية
بوابة رفع الأثقال
مي (أوفرواتش)

لمعانٍ أخرى، طالع مي (توضيح).
اوڤرواتش ماي
| 0 | 1 |
| --- | --- |
ظهر في:   أوفرواتش 
العالم الخيالي:  Overwatch universe (en)  
جزء من:  شخصيات أوفرواتش 
مؤدي أصوات:  تشانغ يو (ممثلة) 
موقع الويب:  playoverwatch.com… 
| 0 | 1 |
| --- | --- |
العرق:  صينيون 
الجنس:  أنثى 
لون العين:  بني 
لون الشعر:  شعر بني 
المهنة:  عالم مناخ — مغامر 
الجنسية:  الصين 
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
مَي (بالصينية: 美، وبالانجليزية: Mei)، اسمها الكامل: (ماي لينق تشو)، هي شخصية خيالية ظهرت عام 2016 في لعبة «أوڤرواتش» الإلكترونية. قامت الممثلة الصينية تشانق يو بتأدية صوت ماي لكل النسختين الاصلية الصينية والإنجليزية. شخصية ماي تتجسد في إنها عالمة مناخ، ومغامرة أوصولها صينية قادمة من منطقة تشيان في الصين وهي تُعرف بأسمها الأول فقط ماي.