stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
سونغ جاوتسو
الحياة المهنية

بدأ سونغ جاوتسو حياته السياسية كرئيس لدائرة التنظيم بلجنة مقاطعة زهوكو في مدينة زهوكو في أقليم خنان. في وقت لاحق، شغل منصب نائب سكرتير لجنة مقاطعة شانغشوي ثم شغل منصب قاضي التحقيق وسكرتير مقاطعة تايكانغ. بعد ذلك أصبح سكرتيرًا لكل من مقاطعتي زهوكو و تزو تشانغ بالإضافة إلى اللجنة الدائمة للمجلس الوطني لنواب الشعب واللجنة السياسية والقانونية للجنة حزب مقاطعة خنان. في عام 1988 أصبح عضوا في اللجنة الدائمة ثم عين نائبا لحاكم المقاطعة في مسقط رأسه.  ثم تم تعيين سونغ جاوتسو حاكما وخدم هناك من 1999 إلى 2001. ومن ذلك العام حتى 2003 كان سكرتير لجنة الحزب الشيوعي في قانسو. في 22 أبريل 2002، تم انتخابه أمينًا للجنة الحزب بالمقاطعة في الاجتماع العاشر للجنة الحزب الشيوعي الصيني بمقاطعة جانسو. من يناير 2003 إلى أغسطس من نفس العام، شغل منصب مدير اللجنة الدائمة لمجلس نواب مقاطعة قانسو. في أغسطس 2003، شغل منصب نائب مدير لجنة حماية البيئة والموارد التابعة لمجلس الشعب العاشر.
كما شغل منصب عضو مناوب في اللجنة المركزية الخامسة عشرة للحزب الشيوعي الصيني وكان عضوا في اللجنة المركزية السادسة عشرة. في مارس 2005، انتخب عضوا في اللجنة الدائمة للمجلس الوطني لنواب الشعب الصيني في الدورة الثالثة للمجلس الوطني العاشر لنواب الشعب.
الوفاة

في 25 يوليو 2022، توفي من مرض في شنغهاي، عن عمر يناهز 81
عماد رشدان

| عماد رشدان>  معلومات شخصية  | عماد رشدان>  معلومات شخصية  |
| --- | --- |
الميلاد: سنة 1968    دمشق  
تاريخ الوفاة: سنة 2024  (55–56 سنة)  
مواطنة:  سوريا  دولة فلسطين (15 نوفمبر 1988–)  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: فنان  
اللغات: العربية  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
عماد رشدان (1968-2024) فنان تشكيلي فلسطيني، ولد في دمشق وعاش في مخيم خان الشيح للآجئين الفلسطينيين حيث هجرت عائلته جراء النكبة عام 1948. ينحدر من عرب الصبيح قضاء الناصرة، درس في كلية الفنون الجميلة في جامعة دمشق وتخرج منها عام 1992، عمل مدرسًا للفنون ومنسق للأنشطة الفنية في سوريا. لجأ رشدان إلى السويد جراء حرب سوريا وأقام في مدينة أوديفالا، حيث عمل مدربًا للفنون. أسس رابطة الفنانين التشكيليين الفلسطينيين في أوروبا.
عضويته

شغل عماد رشدان منصب عضو في الاتحاد العام للفنانين التشكيليين الفلسطيني، والاتحاد العام للفنانين التشكيليين في سوريا، ومنظمة فناني السويد، والمحترفات التعاونية في البوهوسلان.
أسلوبه الفني

اتبع عماد رشدان في أعماله الفنية أسلوب النحت والرسم مستخدمًا مختلف الخامات والتقنيات وكان هذا الاختلاف تعبيرًا عن تجربته الفنية العالمية عامةً والتجربة الفلسطينية خاصة، إذ صور قضية فلسطين في أعماله من خلال التعبير عن حياته في المخيم وعلاقته مع وطنه فلسطين. إضافة إلى ذلك قام بتغيير طريقة التعامل مع الخزف ومحو الأفكار السابقة عن مادة الخزف، كما تبنى دور الراوي في تقديم أعماله الفنية من خلال الأنماط التفاعلية من طرائق الطرح الفني.
المعارض الفنية

شارك في العديد من المعارض الفنية الشخصية والجماعية ومنها المشتركة:
معرض "حكايا الصمت" في جاليري فيت بروس في السويد، 2017.
معرض الصيف للمحترفات التعاونية في البوهوسلان، عامي 2017 و 2018.
بينالي يتبوري للفن المعاصر، 2017.
ملتقى الحجر في كوملا، 2018.
ملتقى الجولان للفنون التشكيلية، 2002.
ملتقى الأمل للنحاتين الشباب الأول والثاني في دمشق، (1998-1999).
المعارض الجماعية لوزارة الثقافة السورية، معرض الخريف من العام 1990 حتى عام 2010.
معرض الكرامة في سوريا للاتحاد العام للفنانين التشيكلين الفلسطينيين من عام 1986 حتى عام 2010.
مراجع

↑  الكومبس, Alkompis- (19 Apr 2024). "اتحاد الجالية الفلسطينية في السويد ينعي الفنان التشكيلي عماد رشدان | الأخبار | الكومبس". alkompis.se (بالإنجليزية الأمريكية). Archived from the original on 2024-08-13. Retrieved 2024-07-13.
↑  Author. "معرض فني للتشكيلي الفلسطيني السوري عماد رشدان في مدينة أودفالا السويدية". لاجئ نت (بar-LB). Archived from the original on 2024-07-10. Retrieved 2024-07-10. {{استشهاد ويب}}: |مؤلف= باسم عام (help)صيانة الاستشهاد: لغة غير مدعومة (link)
↑  سورية، مجموعة العمل من أجل فلسطينيي. "الموت يغيّب النحّات والتشكيلي الفلسطيني السوري عماد رشدان". actionpal.org.uk. مؤرشف من الأصل في 2024-07-07. اطلع عليه بتاريخ 2024-07-07.
↑  @refugeesps (18 أبريل 2024). "رحيل النحات والتشكيلي الفلسطيني السوري عماد رشدان في السويد". بوابة اللاجئين الفلسطينيين. مؤرشف من الأصل في 2024-07-10. اطلع عليه بتاريخ 2024-07-10.
↑  admin (18 أبريل 2024). "رحيل الفنان التشكيلي عماد رشدان". الملتقى الفلسطيني. مؤرشف من الأصل في 2024-07-11. اطلع عليه بتاريخ 2024-07-11.
بوابة أعلام
بوابة فلسطين
بوابة فنون
فرانس سيلفا

| فرانس سيلفا | فرانس سيلفا |
| --- | --- |
 :  
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
الميلاد: 8 مايو 1876     هايوارد  
الوفاة: 10 أبريل 1951 (74 سنة)       ريد بلوف  
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: بحار  
الخدمة العسكرية : الخدمة العسكرية 
الولاء: الولايات المتحدة  
الفرع: قوات مشاة بحرية الولايات المتحدة  
الرتبة: جندي  
المعارك والحروب: ثورة الملاكمين  
الجوائز : الجوائز 
 وسام الشرف   :  وسام الشرف   
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
فرانس سيلفا (بالإنجليزية: France Silva)‏ هو بحار أمريكي، ولد في 8 مايو 1876 في هايوارد في الولايات المتحدة، وتوفي في 10 أبريل 1951.
مراجع

↑  
"USS Newark (C-1)". Naval History & Heritage Command, Department of the Navy. مؤرشف من الأصل في 2000-09-25.
↑  Hispanics in the Military نسخة محفوظة 24 يوليو 2017 على موقع واي باك مشين.
↑  
"France Silva". Home of Heroes.com. مؤرشف من الأصل في 2017-07-02.
في كومنز مواد ذات صلة بـ فرانس سيلفا.
بوابة أعلام
بوابة الولايات المتحدة
علاء الدين بن عماد الدين

| علاء الدين بن عماد الدين>  . معلومات شخصية  | علاء الدين بن عماد الدين>  . معلومات شخصية  |
| --- | --- |
الميلاد: 7 أكتوبر 1511     دمشق
الوفاة: 29 نوفمبر 1563 (52 سنة)       دمشق
المذهب الفقهي: المذهب الشافعي
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
تعلم لدى: بدر الدين الغزي  
التلامذة المشهورون: عبد الرحمن بن الفرفور  
المهنة: فقيه،  وقاضي شرعي،  ومدرس  
اللغات: العربية  
مجال العمل: القضاء والتدريس  والإفتاء
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
علاءُ الدين عليُّ بن إسماعيلَ بن موسى الدمشقي (7 أكتوبر 1511 - 29 نوفمبر 1563) (15 رجب 917 - 13 ربيع الآخر 971) عالم مسلم شامي من أهل القرن السادس عشر الميلادي/ العاشر الهجري. ولد في دمشق وتلقّى علوماً كثيرةً مختلفةً على نفر كثيرين من الشّيوخ. تولّى مشيخةَ القُرّاء في المدرسة الشاميّة البرّانيّة سنة 1537 ثم تولّى القضاءَ في محكمة الميدانِ خارج دمشق. ثم تولّي نيابة القضاء في الباب (من نواحي حلب) مدّةً طويلةً. زار القدس وبلاد الروم. توفي في مسقط رأسه عن عمر ناهز 52 عامًا.
مراجع

↑  عمر فروخ (1985). معالم الأدب العربي في العصر الحديث (ط. الأولى). بيروت، لبنان: دار العلم للملايين. ج. الجزء الأول. ص. 363.
↑  "موسوعة التراجم والأعلام - علي بن إسماعيل بن عماد الدين الشافعي". مؤرشف من الأصل في 2023-10-20. اطلع عليه بتاريخ 2023-09-26.
↑  "ابن عماد الدين (على بن إسماعیل بن إسميعيل بن موسی الدمشقي علاء الدين)". مؤرشف من الأصل في 2023-10-20. اطلع عليه بتاريخ 2023-09-26.
بوابة أعلام
بوابة الدولة العثمانية
بوابة الفقه الإسلامي
بوابة دمشق
بوابة شعر
كابتن إيلا

| كابتن إيلا>   | كابتن إيلا>   |
| --- | --- |
 :  
 معلومات شخصية :  معلومات شخصية 
 اسم الولادة: إيلا واوية  
الميلاد: 16 أكتوبر 1989   (35 سنة)   قلنسوة  
مواطنة:  إسرائيل  
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المدرسة الأم: كلية نتانيا الأكاديمية مركز هرتسليا متعدد التخصصات  
المهنة: ضابطة،  وناطقة رسمية  
اللغة الأم: العربية  
اللغات: العربية،  والعبرية  
الخدمة العسكرية : الخدمة العسكرية 
الفرع: الجيش الإسرائيلي  
الرتبة: سيرين  ‏  
المعارك والحروب: الحرب على غزة 2014  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
إيلا واوية (بالعبرية: אלה ואויה) (16 أكتوبر 1989) والمعروفة باسم «الكابتن إيلا» ( كابتن إيلا )، رائدة في الجيش الإسرائيلي، تشغل منصب نائب الناطق باسم الجيش الإسرائيلي للإعلام العربي. وهي أول امرأة عربية تنال رتبة رائد «ميجور» في الجيش الإسرائيلي اعتباراً من في 1 سبتمبر 2021.
حياتها

نشأت في عائلة محافظة ومتدينة من العرب المسلمين في إسرائيل. ووفقًا لتصريحاتها الخاصة، فإن التقارير التي بثتها قناة الجزيرة القطرية عن الانتفاضة الثانية، والتي شاهدتها في سن الثانية عشرة دفعت بها إلى التفكير في هويتها كعربية في إسرائيل، وطمحت إلى أن تصبح صحفية. وقد عزز حصولها على بطاقة الهوية الإسرائيلية من شعورها بهويتها كإسرائيلية.
بدأت دراسة الاتصالات في كلية في إسرائيل وأدت عامًا من الخدمة الوطنية في عام 2011 في مستشفى مائير في كفار سابا. بعد المشاركة في حلقة نقاش ضمت العميد يوآف مردخاي، عُرض عليها منصب في المكتب الصحفي للجيش والذي قبلته في عام 2013.
في البداية، لم تخبر عائلتها بهذا القرار. ومع ذلك، عندما تم تكريمها كـ "جندي متميز" من قبل رئيس إسرائيل، علمت عائلتها وقطعت العلاقات معها. لم يتحقق المصالحة إلا في وقت لاحق. شاركت واوية كجندية في عمليات الجرف الصامد، ودرع الشمال، وعودة الإخوة . في عام 2015 بدأت بتدريب الضباط، وفي سبتمبر 2021، تمت ترقيتها إلى رتبة رائد.
تحت اسم "الكابتن إيلا" (الذي لا تزال تستخدمه حتى بعد ترقيتها إلى رتبة رائد)، تنشر إيلا واوية مقاطع فيديو على وسائل التواصل الاجتماعي لتزويد العرب بمعلومات عن إسرائيل والجيش الإسرائيلي.
عقد 1270 ق م

عقد 1270 ق م هو عقد استمر من 1279 ق.م إلى 1270 ق.م.
عقد 1300 ق م
|
عقد 1290 ق م
|
عقد 1280 ق م
|
|
عقد 1260 ق م
|
عقد 1250 ق م
|
عقد 1240 ق م
تمثال رمسيس الثاني (الأسرة التاسعة عشر)
الأحداث والاتجاهات

1279 ق.م - وفاة الفرعون سيتي الأول بعد 11 عامًا من الحكم.
1279 ق.م - يُفترض أن طروادة السادسة التي يُعتقد أنها المدينة المذكورة في إلياذة هوميروس قد دمرتها الجيوش اليونانية.
1279 ق.م - أصبح رمسيس الثاني (الأسرة التاسعة عشر) فرعون مصر. خلال فترة حكمه قام ببناء عاصمة جديدة في شرق دلتا النيل وأطلق عليها اسم بر-رمسيس - "بيت رمسيس". وجعلها مركز للقوة المصرية في الشمال.
1279 ق.م - 1213 ق.م - تم بناء معبد رمسيس الثاني في أبو سمبل في النوبة (الأسرة التاسعة عشر). لوحة جدارية للملكة نفرتاري تقدم قربانًا للإله إيزيس في قبر نفرتاري. تقع المقبرة بوادي الملكات في مصر.
1279 ق.م - 1213 ق.م - تم بناء معبد آمون وموت وخونسو في الأقصر.
1278 ق.م - هزم رمسيس الثاني قراصنة بحر الشردانا والقبائل الرحل على الحدود الغربية.
1275 ق.م - سار رمسيس الثاني بجيشه شمالًا لتأمين أمورو وأصدر بيانًا جريئًا عن نيته للحيثيين، الذين كانوا في حروب ومناوشات ضروس في شمال وشرق وغرب مملكتهم لسنوات عديدة.
1274 ق.م - معركة قادش في سوريا، تعتبر أكبر معركة عربات (5000-6000 عربة مقابل عربة) في العصور القديمة. أنهت المعركة حوالي 15 عامًا من الحرب الحدودية، واختتمت بتوقيع أول معاهدة سلام مكتوبة بين الحثيين والمصريين، معاهدة قادش.
1274 ق.م - خاض رمسيس الثاني (الكبير) عددًا من الحملات في كنعان وسوريا، بهدف استعادة الأراضي المفقودة في ثورات ما بعد قادش.
1274 ق.م - أصبح شلمنصر الأول ملك الإمبراطورية الآشورية.
1272 ق.م - أول ذكر للقذف يتم لعبه في أيرلندا.
شخصيات بارزة

رمسيس الثاني فرعون مصر (1279 ق.م - 1213 ق.م)
توكولتي نينورتا الأول ملك آشور (1243 ق.م - 1207 ق.م).
شلمنصر الأول ملك الإمبراطورية الآشورية (1274 ق.م - 1245 ق.م).
بوابة التاريخ
بوابة حضارات قديمة
بوابة مصر القديمة
سيلينيوم

السيلنيوم هو عنصر كيميائي رمزه Se وعدده الذرّي 34؛ ويقع ضمن عناصر الدورة الرابعة وفي المجموعة السادسة عشر (المجموعة السادسة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري. يُصنّف هذا العنصر كيميائياً ضمن اللافلزّات، وبما أنه يقع ضمن مجموعة الأكسجين، بالتالي فهو من الكالكوجينات. للسيلينيوم خواصٌ تأتي وسطاً بين خواص العنصرين الواقعين فوقه وتحته، وهما الكبريت والتيلوريوم، على الترتيب؛ كما أنّ له تشابهاً في الخواص مع الزرنيخ أيضاً. من النادر العثور على السيلينوم في حالته العنصرية في الطبيعة، لكنّه عادةً ما يرافق الكبريت في معادن الكبريتيدات. أعلن بيرسيليوس اكتشافه للسيلينيوم سنة 1817، وأعطاه هذا الاسم اشتقاقاً من الكلمة سيلينه (بالإغريقية: σελήνη)‏، وتعني «القمر».
يوجد العنصر على عدّة أشكال في الطبيعة، منها الأحمر والأسود، إلّا أنّ الشكل الرمادي هو أكثرها استقراراً، وخواصه تشبه خواص بعض الفلزّات تقريباً. يُستحصَل على السيلينيوم من خاماته الأرضية ناتجاً ثانوياً أثناء تعدين الفلزّات الأخرى؛ وتوجد له تطبيقات في مجالات مختلفة مثل صناعة الزجاج والخُضُب؛ وكذلك في صناعة أشباه الموصلات والمستشعرات الضوئية وغيرها من التطبيقات الإلكترونية الأخرى.
للسيلينيوم دورٌ حيويٌّ عند وجوده بتراكيز ضئيلة، حيث يعدّ ضرورياً للوظائف الخلوية عند الكثير من الأحياء، وخاصّةً الحيوانات؛ وهو يدخل في تركيب عددٍ من الإنزيمات المضادة للأكسدة مثل بيروكسيداز الغلوتاثيون وريدوكتاز الثيوريدوكسين. كما يدخل السيلينيوم في تركيب ثلاثة من الإنزيمات النازعة لليود، والتي تلعب دوراً في التحويل فيما بين هرمونات الغدّة الدرقية. تتفاوت الحاجة إلى السيلينيوم بين الأنواع النباتية، إذ يتطلّب بعضُها كمّيّاتٍ مرتفعةً نسبياً، في حين أنّ وجوده في التربة لا يكون ضرورياً بالنسبة لبعضها الآخر.
التاريخ

أعلن يونس ياكوب بيرسيليوس اكتشاف هذا العنصر سنة 1817 بالتعاون مع يوهان غوتليب غان، فقد كان لهَذَين الكيميائيَّين منشأة صناعية بالقرب من قلعة غريبسهولم في السويد، وكانت مخصَّصةً لإنتاج حمض الكبريتيك وفق عملية غرف الرصاص، وقد كان فيها معدن البيريت المستخرج من منجم فالون مستخدماً من أجل تأمين مصدر للكبريت في العملية. لوحظ أنّ أكسدة البيريت كانت سبباً في تَشكُّل راسبٍ أحمر اللون في الغرف الرصاصية، وظنّ غان وبيرسيليوس في البداية أن ذلك قد يكون عائداً إلى مركّب من مركّبات الزرنيخ؛ إلّا أنّهما لاحظا بعد ذلك أنّ الراسب الأحمر يعطي رائحةً تشبه فجل الخيل عند حرقه، وهي رائحة غير نمطية للزرنيخ أو مركّباته، ولكنّها كانت قريبةً نوعاً ما إلى رائحة تصدرها مركّبات التيلوريوم، ممّا جعل بيرسيليوس يعتقد في مراسلاته العلمية الأولى مع ألكسندر مارسيت  أنّ الراسب يعود لذلك العنصر. إلّا أنّ شُحَّ منجم فالون بعنصر التيلوريوم دفع بيرسيليوس إلى إجراء المزيد من التجارب اللاحقة من أجل إماطة اللثام عن تركيب هذا الراسب المجهول؛ إلى أن أعلن في مراسلاته اللاحقة مع مارسيت سنة 1818 اكتشاف عنصر كيميائي جديد شبيه بالكبريت والتيلوريوم. وبسبب تشابه خواص هذا العنصر الجديد مع التيلوريوم، والذي اشتُقَّ اسمه من الأرض، فلذلك أطلق عليه اسم «سيلينيوم»، وذلك من الكلمة الإغريقية «σελήνη (سيلينه)»، وهو اسم يطلق أيضاً على آلهة في علم الأساطير الإغريقية، ويعني «القمر».
اكتشف ويلوبي سميث سنة 1873 خاصّية الموصلية الضوئية للسيلينيوم، حيث وجد أنّ المقاومة الكهربائية لهذا العنصر كانت متناسبةً مع شدّة الإضاءة. دفع هذا الاكتشاف إلى استخدام السيلينيوم في بناء الأشكال الأولى من الخلايا الكهروضوئية، وكانت شركة فيرنر سيمنز أوّل شركة سَوّقت ذلك تجارياً أواخر القرن التاسع عشر؛ وقد استخدمت خلايا السيلينيوم في تركيب الهاتف الضوئي، الذي اخترعه ألكسندر غراهام بل سنة 1879؛ بالإضافة إلى استخدامه في تصميم مقياس الضوء؛ والعديد من التطبيقات الإلكترونية الأخرى. بدأ التطوير في صناعة المقوّمات السيلينيومية في أوائل ثلاثينيّات القرن العشرين، وهي حلّت مقام المقوّمات المصنوعة من أكسيد النحاس لأنّها أكثر كفاءة؛ وبقيت مستخدمةً إلى سبعينيات القرن العشرين، حين حلّت بدورها المقوّمات المصنوعة من السيليكون مقامَها.
ساهمت جين جبسون سنة 1954 في الكشف عن الدور الحيوي للسيلينيوم في بعض أنواع الأحياء الميكروبية الدقيقة؛ في حين أنّ اكتشاف الأهمّيّة الحيوية لهذا العنصر بالنسبة للثديّيات يعود إلى سنة 1957. أمّا في سبعينيّات القرن العشرين فقد اكتشف وجود السيلينيوم في بعض أنواع الإنزيمات، ثم تلاها اكتشاف السيلينوسيستئين في البروتينات وكيفية تشفيره في فترة ثمانينيّات القرن العشرين، ممّا أسهم في إحداث تقدّم في فهم مبدأ التشفير الجيني.
الوفرة الطبيعية

يمكن، ولو بشكلٍ نادرٍ، العثور على السيلينيوم في الطبيعة بشكله الحرّ، وحينها لا يكون على شكل بلّورات جيّدة كبيرة غالباً، إنّما على شكل بلّورات شعرية دقيقة. كما يمكن أن يُعثَر على السيلينيوم على شكل أملاح لا عضوية، من ضمنها السيلينيد والسيلينيت والسيلينات؛ ولكنّ هذه المعادن نادرةٌ أيضاً على العموم، ومن ضمنها معدنا كلاوستاليت PbSe وناومانيت Ag2Se. يوجد السيلينيوم عادةً على شكل شائبة برفقة أو محلّ الكبريت في عددٍ من معادن الكبريتيدات، وذلك في خامات النحاس والرصاص والزنك والذهب والحديد. تجدر الإشارة إلى أنّ معدن السيلينيت لا يحوي على السيلينيوم كما قد يوحي الاسم، إنّما هو شكل من أشكال الجصّ (كبريتات الكالسيوم المائية)، ولكنه سُمّي بذلك الاسم نسبةً إلى القمر أيضاً، وذلك قبل اكتشاف عنصر السيلينيوم. يؤثّر البشر على توزّع السيلينيوم في الطبيعة من خلال حرق الفحم والتعدين وصهر خامات الكبريتيدات.
قد تكون بعض أنواع التربة غنيةً بالسيلينيوم، ويمكن أن يتركّز من بعض النباتات؛ وهو غالباً ما يكون موجوداً على شكل أملاح سيلينات منحلّة، والتي يمكن أن تَرشُحَ إلى الأنهار بسهولة بسبب الصرف السطحي. كما تحوي مياه المحيطات على كميات معتبرة من السيلينيوم. أمّا التربة الفقيرة بالسيلينيوم، فيمكن أن يُعوّض نقص هذا العنصر فيها باستخدام سماد حاوٍ على السيلينيوم، مثلما تصنع فنلندا على سبيل المثال منذ سنة 1984. يوجد السيلينيوم في الكائنات الحيّة على شكل أحماض أمينية سيلينية مثل سيلينوميثيونين وسيلينوسيستئين وميثيل سيلينوسيستئين. كما يمكن العثور على بعض مركّبات سيلينيوم عضوية في الطبيعة، مثل مركّب سيلينيد ثنائي الميثيل.
الإنتاج

يُستحصَل على السيلينيوم صناعياً من السيلينيد الموجود والمرافق للكبريت في عددٍ من خامات معادن الكبريتيدات الطبيعية لفلزّات أكثر شيوعاً مثل النحاس أو الرصاص أو النيكل. يعدّ الاستخلاص الكهربائي الأسلوب الأكثر ملائمةً للحصول على الشكل النقي من السيلينيوم منتجاً ثانوياً، وذلك عندما يترسّب على المصعد من الطمي الناتج من عملية تنقية الفلزّات، وخاصّةً أثناء عملية استخراج النحاس كهربائياً على سبيل المثال؛ أو من طمي عملية غرف الرصاص، إلّا أنّ العملية الأخيرة أمست متقادمةً ولم تعد مستخدمة ً لإنتاج حمض الكبريتيك.
يتضمّن الإنتاج الصناعي للسيلينيوم معالجة الطمي المصعدي المستَحصل أثناء استخراج النحاس من خاماته بإجراء عملية أكسدة له للحصول على ثنائي أكسيد السيلينيوم، والذي يُمزَج مع حمض في وسط مائي لتشكيل حمض السيلينوز؛ والذي يخضع بدوره إلى تفاعل أكسدة-اختزال بوجود ثنائي أكسيد الكبريت للحصول على عنصر السيلينيوم الحرّ.
\mathrm {H_{2}SeO_{3}+2\ SO_{2}+\ H_{2}O\ \rightarrow \ Se+2\ H_{2}SO_{4}}
في سنة 2011 أُنتجَ من السيلينيوم حوالي 2000 طن عالمياً، ومن الدول الرائدة في الإنتاج كلّ من ألمانيا واليابان وبلجيكا وروسيا، بالإضافة إلى الصين والولايات المتحدة الأمريكية؛ في حين قُدّر الاحتياطي العالمي بحوالي 93 ألف طن. وكانت أسعار السيلينيوم قد شهدت قفزاتٍ ملحوظة في السوق في عامي 2004 (حوالي خمس أضعاف) و2011 (حوالي الضعف). يُقسَم الاستهلاك النمطي للسيلينيوم في السوق بحوالي 30% في مجال علم الفلزات و30% في صناعة الزجاج و10% في مجال الزراعة و10% في مجال تحضير الكيماويات والخُضُب و10% في مجال الصناعات الإلكترونية؛ وتعدّ الصين المستهلك الأكبر للسيلينيوم بحوالي 1500-2000 طنّ سنوياً.
يمكن الحصول على السيلينيوم الحرّ مخبرياً من تفاعل حمض السيلينوز مع يوديد الهيدروجين:
النظائر

توجد هنالك سبعة نظائر طبيعية للسيلينيوم، خمسةٌ منها (سيلينوم-74 74Se، وسيلينيوم-76 76Se، سيلينوم-77 77Se، وسيلينوم-78 78Se، وسيلينوم-80 80Se) هي نظائر مستقرة؛ وأكثرها وفرةً في الطبيعية هو النظير سيلينيوم-80 80Se بنسبة 49.6%. من جهةٍ أخرى هناك نظيران مشعّان للسيلينيوم، أحدهما شبه مستقر، إذ يوجد على شكل النظير الابتدائي سيلينيوم-82 82Se، والذي يبلغ عمر النصف له مقدار 9.2 * 1019 سنة. أمّا النظير المشعّ الآخر سيلينيوم-79 79Se فهو ليس بابتدائيّ، ولكنّه يوجد بكمّيات نزرة في خامات اليورانيوم ناتجاً عن عملية اضمحلالها الإشعاعي، ويبلغ عمر النصف له مقدار 327,000 سنة.
للسيلينيوم العديد من النظائر المشعّة المصطنعة، والتي يتراوح مجال أعدادها الكتلية بين سيلينيوم-64 64Se إلى سيلينيوم-95 95Se؛ وأكثرها استقراراً هو النظير سيلينيوم-75 75Se بعمر نصف مقداره 119.78 يوم؛ والنظير سيلينيوم-72 72Se بعمر نصف مقداره 8.4 يوم. تميل النظائر المشعّة الأخفّ من سيلينيوم-76 76Se إلى الخضوع إلى اضمحلال بيتّا من نمط انبعاث البوزيترون لتتحوّل إلى نظائر الزرنيخ؛ في حين أنّ النظائر الأثقل تميل إلى إصدار إلكترونات وفق اضمحلال بيتّا لتعطي نظائر البروم، وقد يترافق ذلك مع حدوث انبعاث نيوتروني في النظائر الأثقل.
الخواص الفيزيائية

يشكّل السيلينيوم، مثلما هو الحال مع الكبريت، العديد من المتآصلات (اختلاف الأشكال الظاهرية مع اختلاف البنية الداخلية لنفس العنصر)، والتي تتحوّل فيما بينها عند حدوث تغيّرات في درجة الحرارة. عند استحصال السيلينيوم من تفاعل كيميائي فهو غالباً ما يكون على شكل مسحوق لابلّوري ذي لون أحمر آجرّي، والذي يؤدّي صَهرُه السريع عند درجات حرارة تتجاوز 220 °س إلى تحولّه إلى شكلٍ زجاجيٍ أسود، والذي غالباً ما يباع تجارياً على شكل حبيبات خَرَزية؛ يؤدّي استمرار التسخين إلى الحصول على بخار أصفر من السيلينيوم. للسيلينيوم الأسود بنية معقّدة وغير منتظمة، وهي تتألّف من حلقات بوليميرية يصل فيها عدد الذرّات إلى حوالي 1000 ذرّة لكلّ حلقة. يوجد السيلينيوم الأسود على شكل حبيبات هشّة ذات مظهرٍ لمّاع، وهو قابل للانحلال في ثنائي كبريتيد الكربون CS2. يؤدّي تسخين السيلينيوم الأسود إلى تَلَيُّنه عند حوالي الدرجة 50 °س، ومن ثمّ يتحوّل إلى الشكل الرمادي عند الدرجة 180 °س؛ ويمكن أن تقلّل عتبة التحوّل الحراري بوجود آثار من الهالوجينات أو الأمينات.
يُستحصَل على الأشكال الحمراء المختلفة ألفا (α) وبيتّا (β) وغامّا (γ) من محاليل السيلينيوم الأسود بالتحكّم بمعدّل سرعة تبخّر المذيب (غالباً CS2)؛ وتعدّ تلك الأشكال على العموم من المواد اللابلّورية، مع وجود انتظام ضعيف في البنية على شكل نوى بلّورية أحادية الميل، وهي تحوي حلقات غير مستوية وبترتيبات مختلفة من Se8، بشكل مناظر تقريباً لما في الكبريت؛ وأكثر ما يكون ترتيب الذرّات فيها متراصّاً لدى الشكل ألفا (α). تبلغ المسافة بين ذرّات السيلينيوم Se-Se في الحلقات الثمانية Se8 مقدار 233.5 بيكومتر؛ في حين أنّ الزاوية Se-Se-Se تبلغ مقدار 105.7°. يمكن أن توجد متآصلات أخرى للسيلينيوم مكوّنةً من حلقات سداسية Se6 أو سباعية Se7. السيلينيوم الأحمر عازل للكهرباء، ويؤدّي تسخينه ببطء عند درجات حرارة تتجاوز 80 °س إلى تحوّله إلى الشكل الرمادي. لا يبدي السيلينيوم خاصّية التغيّر في اللزوجة التي يظهرها الكبريت عند التغيّر التدريجي في الحرارة.
يعدّ الشكل الرمادي أكثر متآصلات السيلينيوم استقراراً وكثافةً، وله بنية بلّورية سداسية مؤلّفة من سلاسل بوليميرية حلزونية، تكون فيها المسافة Se-Se ذات بعدٍ مقداره 237.3 بيكومتر، والزاوية Se-Se-Se بمقدار 130.1°؛ في حين تكون المسافة الأدنى بين السلاسل بمقدار 343.6 بيكومتر. يتشكّل السيلينيوم الرمادي من التسخين اللطيف للمتآصلات الأخرى، أو من التبريد البطيء لمصهور السيلينيوم، أو من تكثيف بخار السيلينيوم بالقرب من نقطة انصهاره. يختلف الشكل الرمادي عن باقي المتآصلات الأخرى بعدم قابليته للانحلال في ثنائي كبريتيد الكربون CS2؛ كما يختلف الشكل الرمادي بأن له خواصاً شبه موصلة، وهو يبدي ظاهرة الموصلية الضوئية أيضاً. تبلغ قيمة فجوة النطاق للسيلينيوم الرمادي مقدار 1.74 إلكترون فولت، وهي تقع على الحدّ الفاصل بين طاقة الضوء المرئي والأشعة تحت الحمراء. يؤدّي تعريض السيلينيوم الرمادي للضوء إلى حدوث تغيّر في موصليته الكهربائية، ولا يعود سبب ذلك إلى وجود إلكترونات في نطاق التوصيل، بل تحدث الموصلية الضوئية بسبب وجود ثغرات إلكترونية (أو ثقوب إلكترونية) غير متموضعة ومستمرة الحركة.
الخواص الكيميائية

ينتمي السيلينيوم كيميائياً إلى اللا فلزّات؛ رغم أنه أحياناً يصنّف من البعض بشكلٍ نادرٍ إلى أشباه الفلزات، وقد يكون ذلك بسبب خواص السيلينيوم الرمادي شبه الموصلة؛ إلّا أن تلك الخواص محصورة على الشكل الرمادي فقط. يشبه السيلينيوم في خواصّه الكيميائية خواص الكبريت نوعاً ما؛ لكنه يقاوم أثر الأكسدة بشكل أكبر، كما أنّه يقاوم أثر الأحماض المعدنية غير المؤكسدة؛ أمّا التفاعل مع الأحماض المعدنية المؤكسدة مثل حمض النتريك فيؤدّي فقط إلى تشكيل حمض السيلينوز (مركّب بحالة أكسدة رباعية للسيلينيوم). من جهةٍ أخرى، يمكن عند إجراء تفاعلات أكسدة-اختزال مضبوطة الحصول على أشكال مختلفة من متعدّدات كاتيونات السيلينيوم، والتي يمكن عزلها، خاصّةً عندما يكون الأيون المقابل قاعدة لويس ضعيفة، مثل المعقّدات الهاليدية للفلزّات الانتقالية. يحترق السيلينيوم لدى التسخين في الهواء بلهب أزرق حيث يتفاعل مع أكسجين الهواء ويعطي ثنائي أكسيد السيلينيوم. من جهةٍ أخرى، يتفاعل السيلينيوم مع الهيدروجين عند درجات حرارة تتجاوز 400 °س ليعطي سيلينيد الهيدروجين؛ ويشكّل هذا العنصر مع الفلزّات مركّبات السيلينيد، مثلما هو الحال في سيلينيد الصوديوم.
الخواص الكيميائية > التحليل الكيميائي

يمكن الكشف عن السيلينات كمّيّاً بأسلوب كهركيميائي عن طريق قياس الاستقطابية وذلك بتراكيز تصل إلى نسبة 0.003 %؛ حيث تبدي السيلينات في محلول 0.1 مولار من كلوريد الأمونيوم عتبةً عند −1.50 فولت مقابل قطب الكالومل المشبع. أمّا للكشف عن الآثار من السيلينيوم فيستخدم أسلوب المطيافية الذرية، حيث يمكن الكشف عن تراكيز ضئيلة من السيلينيوم بطريقة مطيافية الامتصاص الذري تصل إلى عتبة 0.01 ميكروغرام/الليتر.
الدور الحيوي

المقالة الرئيسة: مضاد تأكسد
للسيلينوم دورٌ حيويٌّ مهمّ؛ فهو يدخل في تركيب الحمضَين الأمينيَّين غير النمطيَّين سيلينوسيستئين وسيلينوميثيونين، وهما يوجدان في عددٍ معتبرٍ من الكائنات الحيّة؛ وهما يقومان بوظائفَ حيويةٍ مهمّة. يعدّ السيلينيوم بالنسبة للبشر من العناصر المعدنية الغذائية النّزِرَة، ويقوم بدور عامل مرافق في تفاعل اختزال الإنزيمات المضادّة للتأكسد، مثل بيروكسيداز الغلوتاثيون، وكذلك في بعض أنواع الإنزيمات المختزلة للثيوريدوكسين الموجودة في الحيوانات وفي بعض النباتات.
يعدّ السيلينيوم عنصراً مهمّاً بالنسبة للغدّة الدرقية ولكلّ خليّة تستخدم هرموناتها، وذلك لدخول السيلينيوم عاملاً مرافقاً مساعداً لثلاثة من الأنماط الأربعة المعروفة للإنزيمات نازعة اليود، والتي تؤثّر على نشاط هرمونات الغدّة الدرقية واستقلابها. يمكن أن يكون الغذاء الغنيّ بالسيلينيوم عاملاً من عوامل تثبيط/أو التخفيف من مرض هاشيموتو، وهو مرض مناعي ذاتي يهاجم فيه الجسم خلايا الغدّة الدرقية. كما أنّ تناول الغذاء الغنيّ بالسيلينيوم يخفّف من مخاطر التسمّم بالزئبق عند جرعات مخفّفة؛ حيث تدلّ بعض الشواهد على أنّ عملية التسمّم بالزئبق تتضمّن حدوث تثبيط غير عكوس للإنزيمات الحاوية على السيلينيوم، والتي هي بدورها ضرورية لمنع الإجهاد التأكسدي في الجسم.