stanford-oval/wikipedia huggingface dataset:
فابيان دي فريتاس

| فابيان دي فريتاس> معلومات شخصية   | فابيان دي فريتاس> معلومات شخصية   | فابيان دي فريتاس> معلومات شخصية   | فابيان دي فريتاس> معلومات شخصية   | فابيان دي فريتاس> معلومات شخصية   |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
الميلاد: 28 يوليو 1972   (53 سنة)   باراماريبو  
مواطنة:  مملكة هولندا 
مركز اللعب: مهاجم
الطول: 6 قدم 1 بوصة (1.85 م)
| المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  |  |
| سنوات | فريق | م. | (هـ.) |  |  |
| 1990–1994 | فولندام  | 77 | (10) |  |  |
| 1994–1996 | بولتون واندررز | 40 | (7) |  |  |
| 1996–1998 | أوساسونا | 48 | (11) |  |  |
| 1998–2000 | وست بروميتش ألبيون | 61 | (8) |  |  |
| 2000–2001 | كامبور | 24 | (14) |  |  |
| 2001–2002 | دين بوستش | 32 | (8) |  |  |
| 2003–2004 | إن إي سي نيميخن | 19 | (3) |  |  |
|  | مجموع | 301 | (61) |  |  |
| 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط |  |
فابيان دي فريتاس (بالهولندية: Fabian de Freitas)‏ (28 يوليو 1972 في سورينام - ) هو لاعب كرة قدم هولندي في مركز الهجوم. لعب مع أوساسونا وإن إي سي نيميخن وبولتون واندررز ودين بوستش ونادي فولندام ونادي كامبور ووست بروميتش ألبيون.
وصلات خارجية

فابيان دي فريتاس على موقع قاعدة بيانات كرة القدم.إي يو (الإنجليزية)
فابيان دي فريتاس على موقع Soccerbase.com (لاعب) (الإنجليزية)
فابيان دي فريتاس على موقع عالم كرة القدم.نت (الإنجليزية)
بوابة أعلام
بوابة كرة القدم
بوابة هولندا
دوسن هودسون

| دوسن هودسون>  معلومات شخصية  | دوسن هودسون>  معلومات شخصية  |
| --- | --- |
الميلاد: 10 يوليو 1978   (47 سنة)  
مواطنة:  الولايات المتحدة  
 مناصب    :  مناصب    
 الحياة العملية  :  الحياة العملية  
المهنة: محامٍ، وسياسي  
الحزب: الحزب الجمهوري  
اللغات: الإنجليزية  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
دوسن هودسون (بالإنجليزية: Dawson Hodgson)‏ هو محامي وسياسي أمريكي، ولد في 10 يوليو 1978. حزبياً، نشط في الحزب الجمهوري. وقد انتخب عضو مجلس ولاية رود آيلاند.
مراجع

↑  "Senator Dawson Tucker Hodgson". بروفيدنس (رود آيلاند): جمعية رود آيلاند العامة. مؤرشف من الأصل في 2020-05-24. اطلع عليه بتاريخ 2014-03-10.
↑  "2010 Statewide Primary, Senator in General Assembly District 35". Providence, Rhode Island: Secretary of State of Rhode Island. مؤرشف من الأصل في 2018-11-24. اطلع عليه بتاريخ 2014-03-10.
↑  "Dawson Hodgson's Biography". Project Vote Smart. مؤرشف من الأصل في 2020-05-04. اطلع عليه بتاريخ 2014-03-10.
بوابة أعلام
بوابة السياسة
بوابة الولايات المتحدة
زمن اللاحياة

زمن اللاحياة مصطلح استخدم قبل عام 1950 لوصف عمر الصخور التي تكونت قبل ظهور الحياة في تسلسل طبقات الأرض.
كيمياء كهربائية

كيمياء كهربائية
| 0 | 1 |
| --- | --- |
صنف فرعي من:  كيمياء فيزيائية 
جزء من:  كيمياء فيزيائية 
يمتهنه:  electrochemist (en)  
التاريخ:  history of electrochemistry (en)  
تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
خلية كهروكيميائية وتتكون من لوحين معدنيين مختلفين في كهرل ، وقد أضيف إليهما لوح ثالث (في الوسط) كلوح مرجعي لإجراء قياسات.
الكيمياء الكهربائية أو الكيمياء الكهربية أو الكهروكيمياء أو الكَهْرَكِيمياء أحد فروع الكيمياء تدرس التفاعلات التي تحدث عند سطوح الموصلات الكهربائية (مثل الإلكترودات المؤلفة من المعادن) وأشباه الموصلات (مثل الغرافيت) والمحاليل الشاردية مثل الكهارل.
إذا استطاع تفاعل كيميائي أن يتم بفضل جهد كهربائي أو استطاع التفاعل أن يولد جهدا كهربائيا كما في حالة البطاريات، عندها يسمى مثل هذا التفاعل إلكتروكيميائي. وبشكل عام تتم الكيمياء الكهربائية عن طريق تفاعلات كيميائية من نوع تفاعل أكسدة-اختزال. بشكل منفصل تفصل بينهما مسافة معينة يتم خلالها انتقال للالكترونات مما يتيح فرصة لتشكل جهد كهربائي وتيار كهربائي. أما انتقال الشحنة المباشر من جزيئ إلى آخر فلا يدخل في نطاق الكيمياء الكهربائية. كل دا كلام كدب
تعد جميع التفاعلات الكيميائية ذات طبيعة كهربية.و الكيمياء الكهربية في حقيقتها دراسة لظواهر الأكسدة والاختزال حيث تتناول دراسة التحول المتبادل بين الطاقة الكيميائية والكهربية ضمن إطار تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تشكل قسمًا هامًا جدًا من التفاعلات الكيميائية
عندما يقترن تفاعل كيميائي بمرور تيار كهربائي تكون تلك العملية عملية كهروكيميائية. فإما أن يكون تفاعل اختزال بسبب جهد كهربائي موصول به من الخارج (كما في تحليل كهربائي)، أو ينشأ التيار الكهربائي من تفاعل كيميائي بين مواد مناسبة تكوّن جهدا كهربائيا (كما في خلية جلفانية). تلك الجهود الكهربائية التي هي من خصائص المواد المختلفة نجدها مدونة في قائمة الجهود القياسية. ولا يعتبر مجرد انتقال الإلكترونات بين جزيئات أو أيونات أو ذرات من العمليات الكهروكيميائية، ولكن من صفة العمليات الكهروكيميائية أنها تتميز بفصل مكان جريان تفاعل أكسدة وجريان تفاعل اختزال.
تجري تفاعلات الأكسدة والاختزال المميزة للكيمياء الكهربائية على السطح الفاصل بين القطب والكهرل. ولهذا يمكن تعريف الكيمياء الكهربائية بأنها علم العمليات التي تتم على الأسطح الفاصلة بين أطوار مختلفة، أي بين قطب وكهرل.
تطبيقات الكيمياء الكهربائية

إنتاج المواد الكيميائية
اختزال أملاح المعادن لتحضير المعادن عن طريق التحليل الكهربائي للأملاح المنصهرة، مثل تحضير الليثيوم، والصوديوم، والكالسيوم والبوتاسيوم والمغنسيوم والألمونيوم. وهنا يعمل التيار الكهربائي كمادة اختزال. ويعتبر التيار الكهربائي هو أقوى طرق الاختزال في الكيمياء. كما يستخدم فصل المعادن بواسطة التحليل الكهربائي في «التقنية الجلفانية».
أكسدة الأيونات، مثلما في أكسدة الهالوجينات لإنتاج الفلور والكلور عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد القلويات.
يسمح التيار الكهربائي بتفاعلات اختزال من دون إضافة مادة اختزال أو مادة أكسدة.
تحضير غاز الأوزون.
التقنية الجلفانية
تحضير الهيدروجين، مثل التحليل الكهربائي للماء.
تحضير تيار كهربائي وعلى الأخص للأجهزة المحمولة:
خلية جلفانية
البطارية
بطارية الليثيوم أيون
بطارية السيارة
خلايا الوقود
قياس الجهد الكهربائي عند القيام بعمليات التحليل الكهربائي:
فولتمترية.
تصوير قطبي
قياس التيار
في أبحاث الترموديناميكا وتعيين سرعة التفاعلات الكيميائية، ودراسة الصدأ وتآكل المعادن.
في بحوث تحليل مسلسلات الدنا.
اكتشاف الكيمياء الكهربائية

كانت بحوث تشريح الضفدعة للعالم الإيطالي لويجي جلفاني هي المؤدية إلى اكتشاف ظاهرة الكيمياء الكهربية: تتقلص عضلات رجل الضفدعة عنما تتلامس أسلاك من معدنين مختلفين ملامسين لرجل الضفدعة. بعد ذلك استطاع أليساندرو فولتا في عام 1799 اختراع أول بطارية. فكانت البطارية هي أول مصدر - قبل اختراع توليد الكهرباء بواسطة مولد كهربائي للتيار الكهربائي، ساعدت فيما بعد على اكتشافات عظيمة، وكذلك اكتشاف وتحضير الصوديوم والبوتاسيوم والباريوم وسترونتيوم والكالسيوم والمغنسيوم وخلال السنوات 1807 / 1808 عن طريق العالم «همفري ديفي».
تمكن العالم الألماني «يوهان فيلهيلم ريتر» خلال القرن الثامن عشر من القيام ببحوث عن الجلفانية واخترع أول مركم. ثم جاء ميشيل فاراداي وأدخل الاصطلاحات قطب Elektrode , وكهرل electrolyt ، مصعد Anode ومهبط Kathode وأنيون Anion واكتشف عام 1832 قوانين فاراداي عن التحليل الكهربائي.
وحصل العالم ياروسلاف هيروفيسكي عام 1959 على جائزة نوبل في الكيمياء لاكتشافه طريقة تحليل كهروكيميائية، التصوير القطبي.
خلال الأعوام 1887/1894 اكتشف «فلهيلم أوستفالد» الألماني أن الخلية الكهربائية لا بد وأن يكون لها مستقبلا كبيرا. ومن ضمن انجازات القرن العشرين كانت خلية الوقود بالفعل جهازا مهما، ووجد تطبيقه في غزو الفضاء: ففي برنامج أبولو حيث هبط الإنسان على سطح القمر عام 1969 استخدمت خلايا وقود تعمل بالهيدروجين، كانت تحضر رواد الفضاء ماء الشرب.كذلك استخدمت خلال الوقود في مكوك الفضاء لتزويده التيار الكهربائي.
وفي وقتنا الحالي والمستقبل ستطبق خلايا الوقود في إنتاج الطاقة الكهربائية بشكل واسع لتخلف النفط والفحم، وكذلك في تسيير السيارات الكهربائية.
الأكسدة والاختزال

المقالة الرئيسة: تفاعلات أكسدة-اختزال
تعبر الأكسدة والاختزال عن تغير حالة تأكسد تحدث للذرة أو لأيون أو جزيئ داخل في تفاعل كيميائي. فاصطلاح «تأكسد» معناه اكتساب ذرة «لشحنة كهربائية» في حالة أن تكون جميع رابطة روابطها بذرات أخرى من نوع رابطة أيونية بنسبة 100%. والذرة أو الأيون الذي يعطي إلكترون إلى ذرة أو أيون آخر تزداد حالة اكسدتها، والذرة المستقبلة للإلكترون تنخفض حالة أكسدتها. فالأكسدة والاختزال تجريان في آن واحد ويسمى ذلك تفاعل أكسدة-اختزال (بالإنجليزية redox reaction).
وعلى سبيل المثال، عندما تتفاعل درة صوديوم مع ذرة كلور، يعطي الصوديوم إلكترون واحد ويصل إلى حالة أكسدة +1. وتكتسب ذرة الكلور ذلك الإلكترون وتنخفض درجة أكسدتها بمقدار -1. وتعادل إشارة حالة الأكسدة (موجبة/أو سالبة) قيمة الشحنة الكهربية لكل أيون. ويرجع تكوين الرابطة الأيونية بين ذرة الصوديوم وذرة الكلور إلى تجاذب شحنتيهما المختلفتين.
افتقاد ذرة لإلكترونات يسمى «أكسدة» واكتساب ذرة أو جزيئ لإلكترونات هو «الاختزال» .
الأكسجين هو عامل الأكسدة المعتاد، لكنه ليس الوحيد. وعلى الرغم من التسمية، فلا يحتاج تفاعل الأكسدة إلى الأكسجين دائما. فعلى سبيل المثال، يمكن اشعال النار بمادة مؤكسدة أخرى غير الأكسجين مثل الفلور، وحتى حينما تشتعل النار بالفلور فيصعب إطفاؤها. ذلك بسبب أن الفلور يعتبر مادة مؤكسدة أشد من الأكسجين، حيث يمتلك سالبية كهربية أعلى من السالبية الكهربية للأكسجين.
الخلايا الكهروكيميائية

الخلايا الكهروكيميائية هي خلايا تقوم بتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية أو العكس، نتيجة لحدوث عدد من تفاعلات الأكسدة والاختزال في الخلايا. من ضمن تلك الخلايا خلية جلفانية أو الخلية الفولتية المسميتان باسم صاحب كل منهما وهما العالمين لويجي جلفاني وإليساندرو فولتا. وقد قام هذان العالمان الإيطالييان بعدة تجارب وبحوث في التفاعلات الكيميائية وإنتاج التيار الكهربائي خلال القرن الثامن عشر.
وتحوي الخلية الكهروكيميائية قطبين موصلين للكهرباء (يسميان مصعد ومهبط). ويعرف المصعد بأنه القطب الذي يحدث عليه أكسدة عند تغطيسه في كهرل، والمهبط هو القطب الذي يجرى عليه عملية اختزال، وهويكون أيضا غاطسا في كهرل. تنتج الخلية الكهربية عندما نوصل بين القطبين فيسير تيار إلكترونات في خارج الخلية، كما يسير تيار أيونات داخل الخلية في الكهرل. ويمكن استخدام أنواعا عديدة من الأقطاب فقد تكون معادن أو شبه الموصلات أو الجرافيت وحتى مكثور موصل للكهرباء conductive polymer. ويوجد بين القطبين كهرل يحتوي على أيونات يمكنها الحركة لتكملة «الدائرة».
تستخدم الخلية الجلفانية قطبين من معدنين مختلفين، وكل منهما غاطس في كهرل. وبحسب نوع معدن القطب سيتأكسد أحدهما (مكونا المصعد anode) ويختزل القطب الآخر مكونا المهبط cathode. سيتأكسد معدن المصعد حيث تتغير بعض ذراته من حالة الأكسدة 0 (في المادة الصلبة) إلى حالة أكسدة موجبة ويصبح أيونا. أما على المهبط، يأتي الأيون المتحرر من المصعد خلال الكهرل يكتسب إلكترونا من المهبط، وتنخفض حالة أكسدة الأيون إلى 0. يتعادل الأيون ويترسب على سطح المهبط. ويجب توصيل القطبين ببعضهما بواسطة سلك من الخارج فيسمح بمرور الإكترونات المتجمعة على المصعد للاقتران بالأيونات على سطح المهبط. مرور الإكترونات هذا هو مرور تيار كهربائي، يمكن استغلاله في أداء شغل، مثل تحريك محرك أو إضاء لمبة.
الخلية الجلفانية التي تستخدم قطبين من الزنك والنحاس، الزنك غاطس في محلول سلفات الزنك والنحاس غاطس في محلول سلفات النحاس تسمى خلية دانيال.
يجري على القطبين في خلية دانيان نصفي التفاعل الآتيين:
يفقد الزنك إلكترونات (يتأكسد الزنك) مكونا أيونات زنك تذهب إلى المحلول، وتكتسب أيونات النحاس من قطب النحاس إلكترونات وتترسب على نحاس المهبط. وكما نرى يجري تيار كهربائي من المصعد إلى المهبط من ذاته خلال السلك خارج الخلية.
يمكن من الوجهة الترموديناميكية عكس العملية عن طريق توصيل القطبين بمصدر خارجي قوي للتيار الكهربائي فيترسب زنك على المصعد (قطب الزنك) وتتكون أيونات نحاس من قطب النحاس تذهب إلى المحلول.
لكي تكتمل الدائرة الكهربائية في خلية دانيال يجب عمل قنطرة توصل بين كهارل المصعد والمهبط تمر خلالها الأيونات في المحلولين. وتعمل القنطرة إلى حد ما على عدم اختلاط المحلولين، بل تسمح فقط بمرور الأيونات. كما يمكن عمل القنطرة من ملح مذاب في هلام. وبينما تمر الإلكترونات في السلك خارج الخلية في الاتجاه من الزنك إلى قطب النحاس تسير الأيونات الموجبة الشحنة في المحلول في عكس الاتجاه، وتكتمل الدائرة.
ويمكن بواسطة فولتمتر قياس فرق الجهد الكهربائي بين المصعد والمهبط. ويسمى هذا الجهد الكهربائي الذي يقيسه الفولتمتر القوة الدافعة الكهربية.
صيغة خلية دانيال

يمكن كتابة صيغة خلية دانيال لتتبع مرور إلكترونات الخلية الكهروكيميائية كالآتي:
نبدأ بكتابة المعدن الذي يكوّن المصعد (Zn(s ، وتعني s صلب من كلمة solid. ويفصلها عن صورتها المؤكسدة خطا رأسيا الذي يمثل السطح بين الطور الصلب والطور السائل (سطح تغير الأكسدة). ثم نكتب خطين رأسيين يمثلان القنطرة الملحية بين نصفي الخلية. ثم نكتب الصورة المؤكسدة لمعدن المهبط (أيونات النحاس) في كهرل، ويفصلها عن لوح النحاس خطا رأسيا [النحاس في صورته المختزلة] (Cu(s.
كما نعطي تركيز المحلولين في الصيغة - وكل منهما في هذا المثال 1 مول - حيث أن تركيز المحلولين مهم في تحديد جهد الخلية.
طاقة جيبس الحرة والخلية الكهروكيميائية

خلال عمل خلية كهروكيميائية تتحول طاقة كيميائية إلى طاقة كهربائية ونحسبها بحاصل ضرب القوة الدافعة الكهربائية في كمية الشحنة الكهربية المارة خارج الخلية.
حيث:
والقوة الدافعة الكهربائية emf للخلية هي الجهد الأقصى بين القطبين عند عدم مرور تيار كهربائي.
ويمكن منها حساب أقصى طاقة كهربائية يمكن الحصول عليها من تفاعل كيميائي. وتسمى تلك الطاقة «الشغل الكهربائي» ويُعبر عنه بالمعادلة الآتية:
حيث الشغل معُرف هنا كشغل موجب الإشارة، أي شغل مؤدى على النظام. وقد اتفق العلماء على أن يكون الشغل ذو إشارة موجبة إذا كان الشغل مؤدى على النظام، ويكون الشغل سالبا الإشارة إذا كان الشغل ناتجا من النظام (كما هو الحال في معادلتنا هنا)، يمكننا الاسفادة بالشغل الناتج، مثلا لإنارة لمبة.
ونظرا لكون طاقة غيبس الحرة هي أقصى كمية شغل يمكن الحصول عليها من نظام، فيمكننا كتابة المعادلة
حيث n يساوي عدد المولات من الإلكترونات.
يُنتج جهد موجب الإشارة تغيرا سالبا في طاقة غيبس الحرة  ، وهذا اصطلاح بين العلماء في تحديد إن كان الشغل مؤدى من الخارج على النظام أو أن الشغل يؤديه النظام وينشره خارج النظام. وعندما يكون جهد الخلية موجبا الشحنة يكون مقترنا بتيار كهربائي من المهبط إلى المصعد خلال السلك خارج الخلية. وفي حالة التغلب على تيار الخلية عن طريق توصيلها بمصدر جهد أكبر خارجي، فيمر فيها تيار كهربائي في عكس الاتجاه، عندئذ نكون قد أدينا شغلا في في الخلية، ونتحدث في تلك الحالة عن «عملية تحليل كهربائي».
ويمكن بواسطة تفاعل كيميائي كهربائي ذاتي (وهو تغير في طاقة جيبس الحرة أقل من الصفر) توليد تيار كهربائي في خلية كهروكيميائية. وهذا هو مبدأ جميع البطاريات وخلايا الوقود. ومثلا، يمكن اتحاد غاز الأكسجين O2 وغاز الهيدروجين H2 في خلية وقود فيتكون ماء وتنتشر طاقة عن هذا التفاعل (تفاعل ناشر للحرارة)، وهو مثال ينتج طاقة كهربائية وطاقة حرارية في نفس الوقت.
وعلى العكس بالنسبة إلى تفاعل كهروكيميائي غير ذاتي، فيمكن تسييره عن طريق توصيله بمصدر كهربائي ذو جهد كهربائي. فيحدث تحليل كهربائي للماء، وينفصل غاز الأكسجين عن غاز الهيدروجين.
العلاقة بين ثابت التوازن K وطاقة جيبس الحرة لخلية كهروكيميائية هي كالآتي:
وبتغيير المعادلة يمكننا الحصول على «الجهد القياسي» كدالة لثابت التوازن:
ويمكن كتابة المعادلة السابقة باللوغاريتم العشري ونحصل على القوة الدافعة الكهربائية للخلية:
جهد القطب القياسي

[مقال رئيسي: جهد قياسي]
أنشئت جداول تحتوي على الجهد القياس لأقطاب من المواد المختلفة يمكن بواسطتها حساب جهد خلية مؤلفة من قطبين من مواد مختلفة. بقد أخذ جهد الهيدروجين كمرجع لمعايرة باقي المواد، ويسمى قطب قياسي للهيدروجين. يجري القطب القياسي للهيدروجين التفاعل التالي:
وهو يسمى عادة قطب اختزال إلا أنه يمكن استخدامة كقطب مصعد أو كقطب مهبط وهذا يعتمد على تفاعل القطب الآخر، إذا ما شكلنا من الإثنين خلية كهربية (خلية معايرة). ويعني القطب القياسي للهيدروجين أننا نقوم بتوصيل فقاقيع غاز الهيدروجين في الكهرل عند ضغط 1 ضغط جوي في كهرل حمضي يحتوي على فاعلية لأيونات الهيدروجين H+ قدرها 1 (تكون مساوية لتركيز H+] = 1 mol/liter ]).
ويوصل القطب القياسي للهيدروجين بأي قطب آخر بواسطة قنطرة لتكوين خلية جلفانية. فإذا كان القطب الآخر أيضا في الظروف القياسية فيكون جهد الخلية المقاس يعادل جهد القطب الثاني القياسي. ويعتبر جهد القطب القياسي للهيدروجين مساويا للصفر، وهذا طبقا للتعريف.
وتعطينا قطبية جهد القطب القياسي (موجبا أو سالبا) مقياسا لجهد الاختزال للقطب بالمقارنة بالقطب القياسي للهيدروجين. فإذا طان للقطب القياسي لمادة موجبا الجهد بالمقارنة بالقطب القياسي للهيدروجين فهذا معناه أنه قطب اختزال قوي، يعمل على أن يكون قطب القياسي للهيدروجين يقوم مقام المصعد (مثال على ذلك النحاس في محلول لكبريتات النحاس ويبلغ جهده القياسي 337و0 فولت).
وبالعكس إذا كان جهد القطب المقاس سالبا، فيكون القطب ذو قدرة أكسدة أعلى من القطب القياسي للهيدروجين (مثل قطب الزنك الموجود في محلول كبريتات الزنك حيث له -76و0 فولت).
جهد الأكسدة لقطب معين يساوي جهده الختزالي ولكن بإشارة سالبة. ولمعرفة جهد الخلية القياسي فيمكن جسابه من قائمة جهد القطب القياسي وذلك لقطبي خلية. والقطب الذي يكون جهده أقل يكون هو المصعد ويجري عليه تفاعل أكسدة. ويمكن حساب قطب الخلية بأنه مجموع الجهد الاختزالي للمهبط وجهد الأكسدة للمصعد، طبقا للمعادلة:
فمثلا جهد القطب القياسي للنحاس:
في الطروف القياسية: درجة الحرارة (25 درجة مئوية) والضغط (1 ضغط جوي) وتركيز الكهرل (1 مول/لتر) نحصل على القوة الدافعة الكهربية التي يمكن قياسها بفولتمتر، وقدرها 34و0 فولت. وطبقا للتعريف يكون جهد القياسي للهيدروجين مساويا للصفر. وعل ذلك يكون النحاس هو المهبط وقطب الهيدروجين هو المصعد، أي:
أو:
اقرأ أيضا

نصف تفاعل
جهد قياسي
تفاعل كيميائي
طاقة حرة ثرموديناميكية
اختزال
سالبية كهربية
بطارية الرصاص
تفكك كيميائي
تفاعلات أكسدة-اختزال
قطب قياسي للهيدروجين
بنيامين ليفيتش
الكيمياء الإلكترونية
قياس الاستقطابية
قياس فولتي
خلية وقود قلوية
تفاعل انتاج الهيدروجين
محفز كهربائي
فيلمر كوسيميكر

| فيلمر كوسيميكر> معلومات شخصية   | فيلمر كوسيميكر> معلومات شخصية   | فيلمر كوسيميكر> معلومات شخصية   | فيلمر كوسيميكر> معلومات شخصية   | فيلمر كوسيميكر> معلومات شخصية   |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
الميلاد: 12 يوليو 1985   (40 سنة)  
مواطنة:  مملكة هولندا 
مركز اللعب: وسط
الطول: 1.84 م (6 قدم 1⁄2 بوصة)
|  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  مسيرة الشباب   |  |
| سنوات | فريق |  |  |  |  |
 1996–2000 : Tholense Boys
2000–2004: ناك بريدا
| المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  | المسيرة الاحترافية1  |  |
| سنوات | فريق | م. | (هـ.) |  |  |
| 2004–2007 | ناك بريدا  | 8 | (0) |  |  |
| 2007–2009 | هارلم | 87 | (12) |  |  |
| 2009–2011 | دين بوستش | 41 | (4) |  |  |
| 2011–2014 | دوردريخت | 43 | (4) |  |  |
| 2014–2018 | VV Capelle ‏ | 106 | (11) |  |  |
| 2019–2020 | Tholense Boys |  |  |  |  |
| 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط | 1 عدد مرات الظهور مع الأندية وعدد الأهداف تحسب للدوري المحلي فقط |  |
فيلمر كوسيميكر (12 يوليو 1985 في هولندا - ) هو لاعب كرة قدم هولندي في مركز الوسط. لعب مع دين بوستش ونادي دوردريخت ونادي هارلم وناك بريدا وVV Capelle ‏.
وصلات خارجية

فيلمر كوسيميكر على موقع قاعدة بيانات كرة القدم.إي يو (الإنجليزية)
فيلمر كوسيميكر على موقع عالم كرة القدم.نت (الإنجليزية)
بوابة أعلام
بوابة كرة القدم
بوابة هولندا
ريك وايت (لاعب كرة قاعدة)

لمعانٍ أخرى، طالع ريك وايت (توضيح).
| ريك وايت> معلومات شخصية   | ريك وايت> معلومات شخصية   |
| --- | --- |
الميلاد: 23 ديسمبر 1968   (57 سنة)   سبرينغفيلد  
مواطنة:  الولايات المتحدة 
مركز اللعب: مرسل الكرة  ‏  
الحياة العملية  : الحياة العملية  
المهنة: لاعب كرة قاعدة  
الرياضة: كرة القاعدة  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
ريك وايت (بالإنجليزية: Rick White)‏ هو لاعب كرة قاعدة أمريكي، ولد في 23 ديسمبر 1968 في سبرينغفيلد في الولايات المتحدة.
مراجع

↑  مكعب البيسبول، QID:Q21470099
↑  MLB.com، دوري كرة القاعدة الرئيسي، QID:Q3273050
↑  "CNN/SI - Baseball - AL Recap (Minnesota-Tampa Bay) - May 12, 1999" en. مؤرشف من الأصل في 2012-10-25. اطلع عليه بتاريخ 2020-01-27. {{استشهاد ويب}}: الوسيط غير صالح |script-title=: بادئة مفقودة (مساعدة)
وصلات خارجية

ريك وايت على موقع دوري كرة القاعدة الرئيسي (الإنجليزية)
ريك وايت على موقعبيزبول رفرنس.كوم (الدوري الرئيسي) (الإنجليزية)
بوابة أعلام
بوابة الولايات المتحدة
بوابة كرة القاعدة
أنطونيو غوتيريز دي لا فونتي

| أنطونيو غوتيريز دي لا فونتي> (بالإسبانية: Antonio Gutiérrez de la Fuente)‏    | أنطونيو غوتيريز دي لا فونتي> (بالإسبانية: Antonio Gutiérrez de la Fuente)‏    |
| --- | --- |
معلومات شخصية  : معلومات شخصية  
تاريخ الميلاد: 8 سبتمبر 1796(1796-09-08)
الوفاة: 14 مارس 1878 (81 سنة)    ليما
الجنسية: بيرو
 مناصب    :  مناصب    
الحياة العملية  : الحياة العملية  
المهنة: سياسي، وعسكري  
اللغات: الإسبانية  
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
أنطونيو غوتيريز دي لا فونتي (بالإسبانية: Antonio Gutiérrez de la Fuente)‏ (و. 1796 – 1878 م)هو سياسي، وعسكري محترف من بيرو .
توفي في ليما .
مراجع

↑  "معرف الملف الاستنادي الدولي الافتراضي (VIAF) لصفحة أنطونيو غوتيريز دي لا فونتي". VIAF. مؤرشف من الأصل في 2018-06-05. اطلع عليه بتاريخ 2016-05-24.
| ع ن رؤساء بيرو | ع ن رؤساء بيرو | ع ن رؤساء بيرو |
| --- | --- | --- |
| قائمة رؤساء بيرو |  خوسيه دي سان مارتين  Luna Pizarro  خوسيه دي لا مار  Bernardo de Tagle  خوسيه دي لا ريفا أغويرو  أنطونيو خوسيه دي سوكري  Bernardo de Tagle  سيمون بوليفار  أندريس دي سانتا كروز  مانويل سالازار  ‏  خوسيه دي لا مار  أنطونيو غوتيريز دي لا فونتي  أوغستين جامارا  Luna Pizarro  Orbegoso  بيدرو بابلو برموديز  Salaverry  أندريس دي سانتا كروز  أوغستين جامارا  مانويل مينينديز  Torrico  خوان فرانسيسكو دي فيدال  Figuerola  مانويل اجناسيو دي فيفانكو  دومينغو نييتو  Castilla  دومنغو إلياس  مانويل مينينديز  Figuerola  مانويل مينينديز  Castilla  Echenique  Castilla  San Román  Castilla  P. Diez Canseco  Pezet  ماريانو اجناسيو برادو  Pezet  P. Diez Canseco  ماريانو اجناسيو برادو  P. Diez Canseco  Balta  توماس غوتيريز  فرانسيسكو دييز كانسيكو  Zevallos  مانويل باردو  ماريانو اجناسيو برادو  نيكولاس دي بييرولا  فرانسيسكو غارسيا كالديرون  يزاردو مونتيرو فلوريس  أندريس افيلينو كاسيريس  ميغيل إيغليسياس  أنطونيو اريناس  أندريس افيلينو كاسيريس  ريميجيو موراليس برموديز  Borgoño  أندريس افيلينو كاسيريس  مانويل كاندامو  نيكولاس دي بييرولا  إدواردو لوبيز دي رومانا  مانويل كاندامو  سيرابيو كالديرون لازو دي لا فيغا  خوسيه باردو ذ باريدا  أوغستو ليقيا  بيلينجورست أنجولو  أوسكار بينافيدس  خوسيه باردو ذ باريدا  أوغستو ليقيا  مانويل ماريا بونس  لويس ميغيل سانشيز سيرو  ريكاردو يونسيو إلياس أرياس  جوستافو خيمينيز  Samanez Ocampo  لويس ميغيل سانشيز سيرو  أوسكار بينافيدس  مانويل برادو  خوسيه بوستامانتي ص ريفيرو  مانويل أ. أودريا  نورييغا أغويرو  مانويل أ. أودريا  مانويل برادو  ريكاردو غودوي  نيكولاس يندلي لوبيز  فرناندو تيري  خوان فيلاسكو ألفارادو  فرانسيسكو موراليس بيرموديز  فرناندو تيري  آلن غارسيا  ألبرتو فوجيموري  فالنتين بانياغوا  أليخاندرو توليدو  آلن غارسيا  أويانتا هومالا  بيدرو بابلو كوشينسكي  مارتن فيزكارا  مانويل ميرينو  فرانسيسكو ساغاستي  |  |
في كومنز مواد ذات صلة بـ أنطونيو غوتيريز دي لا فونتي.
بوابة أعلام
بوابة السياسة
بوابة القرن 19
بوابة بيرو
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  المُعرِّف مُتعدِّد الأوجه (FAST)  الاسم المعياري الدولي (ISNI)  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF)  مركز المكتبة الرقمية على الإنترنت (WC Entities) 
وطنية:  المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)  مكتبة الكونغرس (LCNAF) 
تراجم:  نفائس المكتبة القومية الأسترالية (NLA Trove) 
أخرى:  الشبكات الاجتماعية ونظام المحتوى المؤرشف (SNAC Ark)
تيري شامبرز

| تيري شامبرز | تيري شامبرز |
| --- | --- |
معلومات شخصية  : معلومات شخصية  
الميلاد: 18 يوليو 1955   (70 سنة)   سويندون  
مواطنة:  المملكة المتحدة 
الحياة العملية  : الحياة العملية  
المهنة: طبال، وكاتب سيناريو  
اللغات: الإنجليزية  
المواقع  : المواقع  
IMDB: صفحة متعلقة في موقع IMDB  
 بوابة الأدب:  بوابة الأدب
تعديل مصدري - تعديل  : تعديل مصدري - تعديل  
تيري شامبرز (بالإنجليزية: Terry Chambers)‏ هو طبال وكاتب سيناريو بريطاني، ولد في 18 يوليو 1955 في سويندون في المملكة المتحدة.
مراجع

↑  Discogs | Terry Chambers (بالإنجليزية), QID:Q504063
↑  "@xtcfans Twitter". مؤرشف من الأصل في 2020-02-16. اطلع عليه بتاريخ 2017-10-01.
↑  "Burning Shed". مؤرشف من الأصل في 2018-08-06. اطلع عليه بتاريخ 2017-09-30.
↑  Interview in XTC At the Manor, recorded at ريتشارد برانسون's Manor Studio on 22, 23 and 24 August 1980 and broadcast on 10 October 1980 by بي بي سي تو.
وصلات خارجية

تيري شامبرز على موقع IMDb (الإنجليزية)
تيري شامبرز على موقع ميوزك برينز (الإنجليزية)
تيري شامبرز على موقع ديسكوغز (الإنجليزية)
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  الاسم المعياري الدولي (ISNI)  ملف الضبط الاستنادي الافتراضي الدَّولي (VIAF) 
وطنية:  مكتبة الكونغرس (LCNAF) 
فنية:  موسوعة ميوزيك برينز (MBA) 
بوابة أدب
بوابة أعلام
بوابة إنجلترا
بوابة المملكة المتحدة