حمض النتريك
مراجع

1 2 3 4 5  NITRIC ACID (بالإنجليزية), QID:Q278487
1 2 3   http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0447.html. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
1 2  David R. Lide, Jr. (1993). Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook (بالإنجليزية). CRC Press. ISBN:978-0-8493-4498-5. OL:1415774M. QID:Q22236188.
↑  ChemIDplus، QID:Q20593
↑  ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
↑  قاموس مصطلحات الفلاحة (بالعربية والفرنسية). الجزائر العاصمة: المجلس الأعلى للغة العربية بالجزائر. 2018. ص. 16. ISBN:978-9931-681-42-7. OCLC:1100055505. QID:Q121071043.
↑  Dean، John (1992). Lange's Handbook of Chemistry (ط. 14). ماكجرو هيل التعليم. ص. 2.79–2.80. ISBN:978-0-07-016194-8. مؤرشف من الأصل في 2021-03-08.
↑  (بالإنجليزية) M. Thiemann, E. Scheibler & K.W. Wiegand (2005) - Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides in Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim نسخة محفوظة 3 مايو 2016 على موقع واي باك مشين.
↑  Luzzati, V. (1951). "Structure cristalline de l'acide nitrique anhydre". Acta Crystallographica (بالفرنسية). 4 (2): 120–131. DOI:10.1107/S0365110X51000404.
↑  Allan، D. R.؛ Marshall، W. G.؛ Francis، D. J.؛ Oswald، I. D. H.؛ Pulham، C. R.؛ Spanswick، C. (2010). "The crystal structures of the low-temperature and high-pressure polymorphs of nitric acid" (PDF). Dalton Trans. (Submitted manuscript). ج. 39 ع. 15: 3736–3743. DOI:10.1039/B923975H. PMID:20354626. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-07-23.
↑  IUPAC SC-Database A comprehensive database of published data on equilibrium constants of metal complexes and ligands نسخة محفوظة 2020-05-09 على موقع واي باك مشين.
1 2 3 4  Catherine E. Housecroft؛ Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". Inorganic Chemistry (ط. 3rd). Pearson. ISBN:978-0-13-175553-6.
↑  Ōsawa، Eiji (ديسمبر 2007). "Recent progress and perspectives in single-digit nanodiamond". Diamond and Related Materials. ج. 16 ع. 12: 2018–2022. Bibcode:2007DRM....16.2018O. DOI:10.1016/j.diamond.2007.08.008.
↑  Sherman، Henry Clapp (2007). Methods of organic analysis. Read Books. ص. 315. ISBN:978-1-4086-2802-7.
↑  Knowles، Frank (2007). A practical course in agricultural chemistry. Read Books. ص. 76. ISBN:978-1-4067-4583-2.
↑  Considine, Douglas M.، المحرر (1974). Chemical and process technology encyclopedia. New York: McGraw-Hill. ص. 769–72. ISBN:978-0-07-012423-3. مؤرشف من الأصل في 2020-10-03.
↑  Allan، D. R.؛ Marshall، W. G.؛ Francis، D. J.؛ Oswald، I. D. H.؛ Pulham، C. R.؛ Spanswick، C. (2010). "The crystal structures of the low-temperature and high-pressure polymorphs of nitric acid" (PDF). Dalton Trans. (Submitted manuscript). ج. 39 ع. 15: 3736–3743. DOI:10.1039/B923975H. PMID:20354626. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-10-27.
↑  PubChem. "Nitric acid". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (بالإنجليزية). Archived from the original on 2021-02-27. Retrieved 2020-08-03.
1 2  Thiemann، Michael؛ Scheibler، Erich؛ Wiegand، Karl Wilhelm (2000). "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a17_293. ISBN:978-3527306732.
↑  Clark، John D (1972). Ignition!. Rutgers University Press. ISBN:978-0-8135-0725-5.
↑  "BOMARC Summary". BILLONY.COM. مؤرشف من الأصل في 2020-07-03. اطلع عليه بتاريخ 2009-05-28.
↑  Jewitt، Jeff (1997). Hand-applied finishes. Taunton Press. ISBN:978-1-56158-154-2. مؤرشف من الأصل في 2021-03-07. اطلع عليه بتاريخ 2009-05-28.
↑  May، Paul (نوفمبر 2007). "Nitric acid". مؤرشف من الأصل في 2021-03-03. اطلع عليه بتاريخ 2009-05-28.
↑  "Nitric acid: Toxicological overview". وكالة حماية الصحة. مؤرشف من الأصل في 2013-06-03. اطلع عليه بتاريخ 2011-12-07.
↑  Rees, Anna (1 Oct 2013). "Freeze mob to highlight the issue of acid attacks". RESET.to (بالإنجليزية). Archived from the original on 2021-06-29. Retrieved 2021-06-25.
↑  Ahmad Y. Al-Hassan, Cultural contacts in building a universal civilisation: Islamic contributions, published by O.I.C. Research Centre for Islamic History, Art and Culture in 2005 and available online at History of Science and Technology in Islam نسخة محفوظة 26 يوليو 2020 على موقع واي باك مشين.
↑  (بالإنجليزية) The 1911 Classic Encyclopedia - Nitric Acid نسخة محفوظة 9 فبراير 2021 على موقع واي باك مشين.
1 2  Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Nitric Acid" . Encyclopædia Britannica (بالإنجليزية) (11th ed.). Cambridge University Press. Vol. 19. pp. 711–712.
↑  توماس تومسون, The History of Chemistry (1830) Vol. 1, p. 40.
↑  Gillispie، Charles Coulston (1960). The Edge of Objectivity: An Essay in the History of Scientific Ideas. Princeton, NJ: Princeton University Press. ص. 223–24. ISBN:0-691-02350-6. مؤرشف من الأصل في 2021-02-25.
↑  Davy، John، المحرر (1839). "On Some Chemical Agencies of Electricity". The Collected Works of Sir Humphry Davy. ج. 5. ص. 1–12.
1 2  Mellor, J. W. (1918). Modern Inorganic Chemistry. Longmans, Green and Co. ص. 509. مؤرشف من الأصل في 2020-10-03.
↑  Martin, Geoffrey؛ Barbour, William (1915). Industrial Nitrogen Compounds and Explosives. Crosby Lockwood and Son. ص. 21. مؤرشف من الأصل في 2020-09-29.
↑  Knox، Joseph (1914). The Fixation of Atmospheric Nitrogen. D. Van Nostrand Company. ص. 45–50. مؤرشف من الأصل في 2021-03-08.
↑  Dary, G. (1913). "The Production of Nitrates by the Direct Electrolysis of Peat Deposits". London Electrical Review. ج. 73: 1020–1021. مؤرشف من الأصل في 2020-11-07.
↑  Hale، Arthur (1919). The Manufacture of Chemicals by Electrolysis. D. Van Nostrand Co. ص. 30–32. مؤرشف من الأصل في 2016-06-03. اطلع عليه بتاريخ 2019-09-15.
| ع ن   مركبات الهيدروجين | ع ن   مركبات الهيدروجين |
| --- | --- |
H3AsO3 · H3AsO4 · HAt · HSO3F · HBF4 · HBr · HBrO · HBrO2 · HBrO3 · HBrO4 · HCl · HClO · HClO2 · HClO3 · HClO4 · HCN · HCNO · H2CrO4/H2Cr2O7 · H2CO3 · CH2S3 · HF · HOF · HI · HIO · HIO2 · HIO3 · HIO4 · H2MoO4 · HNC · HNCO · HNO · HNO3 · H2N2O2 · HNO5S · H3NSO3 · H2O · H2O2 · H2O3 · H3PO2 · H3PO3 · H3PO4 · H4P2O7 · H5P3O10 · H2PtCl6 · H2S · H2Se · H2SeO3 · H2SeO4 · H4O4Si · H2SiF8 · HSCN · H2SO3 · H2SO4 · H2SO5 · H2S2O3 · H2S2O6 · H2S2O7 · H2S2O8 · CF3SO3H · H2Te · H2TeO3 · H6TeO6 · H4TiO4 · H2Po · HCo(CO)4 : H3AsO3 · H3AsO4 · HAt · HSO3F · HBF4 · HBr · HBrO · HBrO2 · HBrO3 · HBrO4 · HCl · HClO · HClO2 · HClO3 · HClO4 · HCN · HCNO · H2CrO4/H2Cr2O7 · H2CO3 · CH2S3 · HF · HOF · HI · HIO · HIO2 · HIO3 · HIO4 · H2MoO4 · HNC · HNCO · HNO · HNO3 · H2N2O2 · HNO5S · H3NSO3 · H2O · H2O2 · H2O3 · H3PO2 · H3PO3 · H3PO4 · H4P2O7 · H5P3O10 · H2PtCl6 · H2S · H2Se · H2SeO3 · H2SeO4 · H4O4Si · H2SiF8 · HSCN · H2SO3 · H2SO4 · H2SO5 · H2S2O3 · H2S2O6 · H2S2O7 · H2S2O8 · CF3SO3H · H2Te · H2TeO3 · H6TeO6 · H4TiO4 · H2Po · HCo(CO)4 
| 0 | 1 |
| --- | --- |
معرفات كيميائية:  سجل بيلشتاين (Beilstein): 3587310  قاعدة بيانات المواد الخطرة الألمانية (ZVG): 1370  (مُركَّب) قاعدة بيانات الكيمياء العامة (PubChem CID): 944  موسوعة كيوتو للمورثات والمجاميع الوراثية (KEGG): D02313  قاعدة بيانات المواد الخطرة (HSDB): 1665  مختبَر كيمياء علم الأحياء الجزيئي الأوروبي (ChEMBL): CHEMBL1352  المعرِّف الكيميائي الدَّولي (InChI): InChI=1S/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)  مفتاح المُعرِّف الكيميائي الدولي (InChIKey): GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N  الكيانات الكيميائيَّة ذات الأهمية الحيوية (ChEBI): 48107  دستوكس (DSSTox): DTXSID5029685  الأمم المتحدة (UN): 2031  قاعدة بيانات كنابساك (KNApSAcK): C00050487  سجل التأثيرات السامة للمواد الكيميائية (RTECS): QU5775000  الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية (ECHA): 100.028.832  العنكبوت الكيميائي (ChemSpider): 919  المفوضية الأوروبية (EC): 231-714-2  رقم جملن (Gmelin): 1576  بنود الإدخال الخطية النصية الجزيئية المبسطة القانونية (SMILES): [N+](=O)(O)[O-]  دائرة المستخلَصات الكيميائية (CAS): 12507-77-6  مستودع العقاقير (DrugBank): DB15995  المعهد القومي للسلامة والصحة المهنية للمخاطر الكيميائية (NIOSH): 0447  المُكوِّن الفريد (UNII): 411VRN1TV4  
بوابة الكيمياء
بوابة رحلات فضائية
في كومنز مواد ذات صلة بـ حمض النتريك.
| ضبط استنادي  | ضبط استنادي  |
| --- | --- |
دولية:  المُعرِّف مُتعدِّد الأوجه (FAST) 
وطنية:  المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)  الملف الاستنادي المتكامِل (GND)  المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)  مكتبة الكونغرس (LCNAF)  مكتبة البرلمان القومي الياباني (NDL)  قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT) 
| 0 | 1 |
| --- | --- |
التصنيفات الطبية:  نظام فهرسة المواضيع الطبية (MeSH): D017942  
المعرفات الخارجية:  نظام اللغة الطبية الموحدة (UMLS CUI): C0068808  المكتبة المركزية القومية في فلورنسا (BNCF): 25617  مُختبَر كيمياء علم الأحياء الجزيئي الأوروبي (ChEMBL): CHEMBL1352  
حمض النتريك المدخن الملوث بثناني أكسيد النيتروجين الأصفر.
الأشكال الرنينية لحمض النتريك.
يتفاعل حمض النتريك مع كربونات السترونتيوم لينطلق غاز ثنائي أكسيد الكربون وينتج عن التفاعل محلول مائي من نترات السترونتيوم
ينتج محلول نترات النحاس الثنائي وأبخرة النتروز بنية اللون عن تفاعل سلك النحاس مع حمض النتريك.
قناني حجمية تحتوي على الماء الملكي.
حمض النتريك في المختبر.
استخدم بعض الكيميائيين العرب قديماً حمض النتريك، وأطلقوا عليه مسميات عديدة؛ من أهمها ماء الفضة، أما اليوم فيُستخدم حمض النتريك في العديد من المجالات ويدخل في العديد من الصناعات مثل صناعة الأدوية، كما أنه يستخدم في تصنيع المركبات غير العضوية، ولا تقتصر استخدامات حمض النتريك على هذا الحدّ إنما تتجاوزه لتدخل في الحياة اليومية للإنسا