La termodinamica divide la trasformazione dell' energia in due tipi: processi reversibili e processi irreversibili. Un processo irreversibile è quello in cui l' energia viene dispersa (spread) in stati energetici vuoti disponibili in un volume, da cui non può essere recuperata in forme più concentrate (meno stati quantistici), senza degradazione di ancor più energia. Un processo reversibile è un processo in cui questo tipo di dissipazione non avviene. Ad esempio, la conversione di energia da un tipo di campo potenziale ad un altro è reversibile, come nel sistema a pendolo descritto sopra. Nei processi in cui si genera calore, gli stati quantici di energia inferiore, presenti il più possibile eccitazioni nei campi tra gli atomi, fungono da serbatoio per una parte dell' energia, dalla quale non può essere recuperata, per essere convertita con efficienza al 100% in altre forme di energia. In questo caso, l' energia deve rimanere in parte come calore, e non può essere completamente recuperata come energia utilizzabile, se non al prezzo di un aumento di qualche altro tipo di aumento simile al calore in disordine negli stati quantistici, nell' universo (come un' espansione della materia, o una randomizzazione in un cristallo).
Che cosa divide la trasformazione dell' energia in due tipi di processi reversibili e irreversibili?
termodinamica