Nel contesto chimico, l' energia è un attributo di una sostanza in conseguenza della sua struttura atomica, molecolare o aggregata. Dal momento che una trasformazione chimica è accompagnata da un cambiamento in uno o più di questo tipo di struttura, è invariabilmente accompagnata da un aumento o diminuzione di energia delle sostanze coinvolte. Una certa energia viene trasferita tra l' ambiente circostante e i reagenti della reazione sotto forma di calore o luce; quindi i prodotti di una reazione possono avere più o meno energia dei reagenti. Si dice che una reazione sia esergonica se lo stato finale è inferiore sulla scala energetica rispetto allo stato iniziale; nel caso di reazioni endergoniche la situazione è l' inverso. Le reazioni chimiche sono invariabilmente impossibili a meno che i reagenti non superino una barriera energetica nota come energia di attivazione. La velocità di una reazione chimica (a una data temperatura T) è correlata all' energia di attivazione E, dal fattore di popolazione e-E/kT del Boltzmann - cioè la probabilità che la molecola abbia energia maggiore o uguale a E alla data temperatura T. Questa dipendenza esponenziale di una velocità di reazione dalla temperatura è nota come equazione Arrhenius.
Cosa non è possibile se i reagenti non superano una barriera energetica nota come energia di attivazione?
reazioni chimiche