smcproject/ml-wiki-sentences huggingface dataset:
സതകെ 1604-ൽ മിനാറ്റോ കാസിൽ ഉപേക്ഷിച്ചുകൊണ്ട് 1604 ഓഗസ്റ്റ് 28-ന് പ്രധാന ബെയ്‌ലി പൂർത്തീകരിക്കുകയും ചുറ്റുമുള്ള കോട്ട നഗരം സ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്തുകൊണ്ട് പുതിയ കോട്ടയുടെ പണി ഉടൻ ആരംഭിച്ചു.
നഗരം 1607, 1619, 1629, 1631 വർഷങ്ങളിൽ തെരുവുകളും കിടങ്ങുകളും ഒരു ആസൂത്രിത വിപുലീകരണം തുടർന്നു.
എന്നിരുന്നാലും, സതകെ യോഷിതകയുടെ ഭരണകാലത്ത് 1633 സെപ്റ്റംബർ 21-ന് തീപിടുത്തത്തിൽ കോട്ട കത്തിനശിച്ചു.
1635-ൽ ഇത് പുനഃസ്ഥാപിച്ചു.
1647-ലെ ഔദ്യോഗിക രേഖകളിൽ "കുബോട്ട കാസിൽ" എന്ന പേര് ആദ്യമായി പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു.
1776 ഏപ്രിൽ 2-ന് ഉണ്ടായ തീപിടിത്തത്തിൽ കാസിൽ പട്ടണത്തിന്റെ ഭൂരിഭാഗവും നിരവധി കോട്ട കവാടങ്ങളും ഡെയ്മിയോ കൊട്ടാരവും കത്തിനശിച്ചു.
1778 ജൂലൈ 10-ന് ഉണ്ടായ മിന്നലാക്രമണത്തെ തുടർന്നുണ്ടായ തീപിടുത്തത്തിൽ പ്രധാന ബെയ്‌ലി നശിച്ചു.
1781 മെയ് 24-ന് അറ്റകുറ്റപ്പണികൾ പൂർത്തിയായി.
എന്നിരുന്നാലും, 1797 മെയ് 10-ന് ഉണ്ടായ മറ്റൊരു തീപിടിത്തത്തിൽ വടക്കൻ സൂക്ഷിപ്പുകേന്ദ്രവും രണ്ട് യാഗുരകളും രണ്ട് ബാരക്കുകളും നിരവധി ചെറിയ കെട്ടിടങ്ങളും നശിച്ചു.
1868-ലെ ബോഷിൻ യുദ്ധസമയത്ത് മീജി പുനഃസ്ഥാപനത്തിന്റെ ചില ചാഞ്ചാട്ടങ്ങൾക്ക് ശേഷം, കുബോട്ട വംശജർ പുതിയ മെയ്ജി സർക്കാരിനെ പിന്തുണച്ചു.
തൽഫലമായി, ഇറ്റ്സു റെപ്പാൻ ഡോമിയുടെ സൈന്യത്തിന്റെ, പ്രത്യേകിച്ച് അയൽരാജ്യമായ ഷൊനായി ഡൊമെയ്‌നിൽ നിന്നുള്ള സൈന്യത്തിന്റെ ആക്രമണത്തിന് വിധേയമായി.
യുദ്ധം അവസാനിച്ചതിന് ശേഷം, 1869 ജൂൺ 17-ന് സതേക്ക് വംശജർ പുതിയ സർക്കാരിന് കീഴടങ്ങി.
1871-ൽ ഹാൻ സമ്പ്രദായം നിർത്തലാക്കിയതോടെ കുബോട്ട ഡൊമെയ്ൻ അകിത പ്രിഫെക്ചറിലേക്ക് പിരിച്ചുവിടുകയും കുബോട്ട കാസിൽ പ്രിഫെക്ചറൽ ഓഫീസായി മാറുകയും ചെയ്തു.
1872 മാർച്ച് 13-ന് അകിത പ്രിഫെക്ചറൽ ഓഫീസ് മാറ്റിസ്ഥാപിച്ചതിനെത്തുടർന്ന് കോട്ട ഉപേക്ഷിക്കപ്പെട്ടു.
തുടർന്ന്, നഗരവീഥികൾ വിശാലമാക്കുന്നതിനായി അതിന്റെ ഭൂരിഭാഗം കിടങ്ങുകളും നികത്തപ്പെട്ടു.
കൂടാതെ അതിന്റെ മിക്ക ചെറിയ ഘടനകളും സ്ക്രാപ്പിനായി വലിച്ചെറിയപ്പെട്ടു.
1880 ജൂലൈ 21 ന് ഉപേക്ഷിക്കപ്പെട്ട മെയിൻ ബെയ്‌ലിയിൽ തീപിടുത്തമുണ്ടായി.
അതും ബാക്കിയുള്ള മിക്ക ഘടനകളും നശിച്ചു.
രണ്ടാമത്തെ ബെയ്‌ലിയിലെ ഒരു ചെറിയ ഗാർഡ്‌പോസ്റ്റ് മാത്രമാണ് തീപിടിത്തത്തിൽ നിന്ന് രക്ഷപ്പെട്ടത്.
ശേഷിക്കുന്ന കവാടങ്ങളിലൊന്ന് 1886-ൽ ഒരു പ്രാദേശിക ബുദ്ധക്ഷേത്രത്തിലേക്ക് നീക്കം ചെയ്തു.
1890-ൽ സർക്കാർ തരിശായി കിടന്ന കോട്ട സ്ഥലം സതകെ വംശത്തിന് തിരികെ നൽകി.
ഇത് പിന്നീട് പ്രധാന ബെയ്‌ലിയുടെയും രണ്ടാമത്തെ ബെയ്‌ലിയുടെയും സ്ഥലവും പാർക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്നതിനായി അകിത സിറ്റിക്ക് സംഭാവന ചെയ്തു.
സാഹിത്യം അവലംബം പുറംകണ്ണികൾ Kubota Castle എന്ന വിഷയവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചിത്രങ്ങൾ വിക്കിമീഡിയ കോമൺസിലുണ്ട്.
Kubota Castle Jcastle Profile Kuobat Castle at Japanese-Castle Explorer Official home page (in Japanese)
ഹൈഡ്രജൻ രേഖ ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_line
ന്യൂട്രൽ ഹൈഡ്രജനിൽ കണങ്ങളുടെ ഊർജ്ജനിലയിൽ മാറ്റമുണ്ടാകുമ്പോൾ അത് പുറത്ത് വിടുന്ന സ്‌പെക്ട്രൽ രേഖയെ ആണ് ഹൈഡ്രജൻ രേഖ‍ ( Hydrogen line ) എന്നു പറയുന്നത്.
ഈ സ്‌പെക്ട്രൽ ഉത്സജനം (emission) നടക്കുന്നത് 21 cm തരംഗദൈർഘ്യൈത്തിൽ അഥവാ 1420.40575 MHz ആവൃത്തിയിൽ ആണ്.
അതിനാൽ ഇതിനെ  21 cm വികിരിണം എന്നും വിളിക്കുന്നു.
ജ്യോതിശാസ്ത്രത്തിൽ , പ്രത്യേകിച്ച് റേഡിയോ ജ്യോതിശാസ്ത്രത്തിൽ ഈ  വികിരണത്തെ കുറിച്ചുള്ള പഠനം വളരെയധികം പ്രാധാന്യം അർഹിക്കുന്ന ഒന്നാണ്.
വിശദീകരണം 21 cm വികിരണത്തെ വിശദീകരിക്കുന്ന ഒരു ചിത്രം.
ഇലക്ട്രോൺ പ്രോട്ടോൺ മുതലായ കണികകൾക്ക് ദ്രവ്യമാനത്തിനും ചാർജ്ജിനും പുറമേ ഉള്ള വേറെ ഒരു പ്രധാന ഗുണം ആണ് കോണീയ പ്രവേഗം - ഇത് സ്പിൻ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.
ഇത് ക്വാണ്ടം ഭൗതികം ഉപയോഗിച്ചു മാത്രം വിശദീകരിക്കാനാകുന്ന ഒരു പ്രതിഭാസമാണ്‌.
ഉദാത്ത ഭൗതികവുമായി ബന്ധപ്പെടുത്തിയാൽ ഇലക്ട്രോണിനേയും പ്രോട്ടോണിനേയും കറങ്ങുന്ന ചെറിയ കാന്തങ്ങളോട് ഉപമിക്കാം.
ഈ രണ്ട് കാന്തങ്ങളുടേയും സമധ്രുവങ്ങൾ ഒരേ ദിശയിൽ ആകുമ്പോൾ ആ വ്യൂഹത്തിന്റെ ഊർജ്ജം കൂടുതലായിരിക്കും.
എന്നാൽ ധ്രുവങ്ങൾ വ്യത്യസ്തദിശയിൽ ആകുമ്പോൾ ആ വ്യൂഹത്തിന്റെ ഊർജ്ജം കുറവായിരിക്കും.
ഏതൊരു വ്യൂഹത്തിന്റേയും അടിസ്ഥാന ത്വര ഏറ്റവും താഴ്ന്ന ഊർജ്ജനിലയിൽ ഇരിക്കുക എന്നതാണ്.
ഇലക്ട്രോൺ, പ്രോട്ടോൺ എന്നിവയുടെ സ്പിൻ ഒരേ ദിശയിലാകുമ്പോൾ ആ വ്യൂഹത്തിന്റെ ഊർജ്ജം എതിർ ദിശയിൽ ആകുമ്പോൾ ഉള്ള ഊർജ്ജത്തേക്കാൾ കൂടുതൽ ആയിരിക്കും.
ഇലക്ട്രോൺ ഉയർന്ന നിലയിലേക്ക് പോകുന്നത് അതിനു വേണ്ട ഊർജ്ജത്തിനനുസരിച്ച ആവൃത്തി ഉള്ള ഒരു ഫോട്ടോൺ ആഗിരണം ചെയ്യുമ്പോഴോ അല്ലെങ്കിൽ അണുക്കൾ തമ്മിൽ കൂട്ടിയിടിക്കുമ്പോഴോ ആണ്.
ഇലക്ട്രോൺ അതിന്റെ സ്പിൻ ദിശ മാറ്റുമ്പോൾ (അതായത് ഉയർന്നതിൽ നിന്ന് താഴ്ന്നതിലേക്ക്) രണ്ട് ഊർജ്ജനിലകളുടേയും വ്യത്യാസത്തിനു തുല്യമായ ഒരു ഫോട്ടോൺ പുറത്തുവിടും.
ഈ പ്രക്രിയക്ക് spin-flip transition എന്നാണ് പറയുന്നത്.
വൈദ്യശാസ്ത്രത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന Magnetic Resonance Imaging (MRI)- ൽ പുറകിൽ ഉള്ള ശാസ്ത്രവും Spin-Flip transition ആണ്.
ഇങ്ങനെ പുറത്തുവിടുന്ന ഫോട്ടോണിന്റെ ഊർജ്ജം വളരെ കുറവായിരിക്കുന്നത് കൊണ്ട് അതിന്റെ ആവൃത്തിയും വളരെ കുറവായിരിക്കും.
മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ തരംഗദൈർഘ്യം കൂടുതൽ ആയിരിക്കും.
ഈ spin-flip transition ന്റെ തരംഗദൈർഘ്യം 21 cm ആയിരിക്കും (കൃത്യമായി ഇതു 21.11 cm ആണ്. സൗകര്യത്തിനുവേണ്ടി  21 cm എന്നു പറയുന്നു).
ഇത് വിദ്യുത് കാന്തിക വർണ്ണരാജിയിൽ റേഡിയോ മേഖലയിൽ വരുന്ന തരംഗമാണ്.
ഇതിനെയാണ് 21cm spectral line emission of neutral hydrogen എന്നു പറയുന്നത്.
21 cm സ്പ്‌കട്രൽ രേഖയുടെ ഉപയോഗം
നമ്മുടെ താരാപഥത്തിൽ നമുക്ക് എതിരായി ഉള്ള ഭാഗം താരാപഥത്തിന്റെ കേന്ദ്രഭാഗത്ത് നക്ഷത്രാന്തരീയ മാധ്യമത്തിന്റെ സാന്ദ്രത കൂടിയതു കാരണം ദൃശ്യപ്രകാശത്തിൽ വീക്ഷിക്കാൻ പറ്റില്ല.
കാരണം അവിടെ നിന്ന് പുറപ്പെടുന്ന തരംഗദൈർഘ്യം കൂടിയ എല്ലാ തരംഗങ്ങളേയും നക്ഷത്രാന്തരീയ മാധ്യമം ആഗിരണം ചെയ്യും.
പക്ഷേ ഈ നക്ഷത്രാന്തരീയ മാധ്യമത്തെ കടന്ന് പുറത്തുവരാൻ ആവൃത്തി കുറഞ്ഞ റേഡിയോ തരംഗങ്ങൾക്ക് ആകും.
അങ്ങനെ പുറത്തു വരുന്ന റേഡിയോ തരംഗത്തിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടതാണ് 21cm spectral line emission.
നമ്മുടെ താരാപഥത്തിന്റെ സ്പൈറൽ രൂപത്തെ കുറിച്ച് ഒക്കെ മനസ്സിലാക്കാൻ സഹായിച്ചത് ഈ തരംഗമാണ് സഹായിച്ചത്.
പ്രപഞ്ചത്തിന്റെ തണുത്ത പലമേഖലകളെ കുറിച്ച് പഠിക്കാനും‍ ഈ തരംഗമാണ് നമുക്ക് പ്രയോജനപ്പെടുന്നത്.
മറ്റ് ലിങ്കുകൾ The story of Ewen and Purcell's discovery of the 21 cm line Ewen and Purcell's original paper in Nature PAST experiment, ar Χ iv : astro-ph/0404083 .
LOFAR experiment Mileura Widefield Array experiment Archived 2005-02-11 at the Wayback Machine .
Square Kilometer Array experiment
ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_sulfide
H 2 S എന്ന രാസനാമമുള്ള ഒരു രാസ സം‌യുക്തമാണ്‌ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് .
ഇതു നിറമില്ലാത്തതും, വിഷമയവും,അത്യധികം ജ്വലനശേഷിയുള്ളതുമായ വാതകമാണ്‌.
ചീഞ്ഞ മുട്ടയുടെ ഗന്ധമുള്ള ഇത് വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞാൽ അമ്ലഗുണമുണ്ടാകുന്നു.
ലോഹങ്ങളുമായി പ്രവർത്തിച്ച് അതിന്റെ സൾഫൈഡുകൾ ഉണ്ടാകുന്നു.
അവലംബം ↑ Pradyot Patnaik.
ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡ് ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_iodide
ഒരു ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രയും ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുമാണ് ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡ് .
ഇതിന്റെ ജലീയലായനികളെ , ഹൈഡ്രോഅയോഡിക് ആസിഡ് അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രിയോഡിക് ആസിഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
എന്നിരുന്നാലും, ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡും ഹൈഡ്രോഅയോഡിക് ആസിഡും വ്യത്യസ്തമാണ്.
ആദ്യത്തേത് സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ വാതകമാണ്, അതേസമയം രണ്ടാമത്തേത് വാതകത്തിന്റെ ജലീയ ലായനിയാണ്.
അവ പരസ്പരം മാറ്റാവുന്നവയാണ്.
അയോഡിന്റെ പ്രാഥമിക ഉറവിടങ്ങളിലൊന്നായി HI ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ഹൈഡ്രജൻ അയഡിഡിന്റെ ഗുണങ്ങൾ
ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ജലവും അയോഡിനും നൽകുന്ന നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ് ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡ്.
ഇത് ജലത്തിൽ ലയിക്കുന്നതിനാൽ ഹൈഡ്രോഅയോഡിക് ആസിഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു.
ഒരു ലിറ്റർ ജലം 425 ലിറ്റർ ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡ് ലയിപ്പിക്കും.
ഹൈഡ്രോഅയോഡിക് ആസിഡ്
ഹൈഡ്രോഅയോഡിക് ആസിഡ് ശുദ്ധമായ ഹൈഡ്രജൻ അയഡൈഡല്ല, മറിച്ച് അത് അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന മിശ്രിതമാണ്.
വാണിജ്യ "സാന്ദ്രീകൃത" ഹൈഡ്രോഅയോഡിക് ആസിഡിൽ പിണ്ഡം അനുസരിച്ച് 48–57% ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡ് അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.
ആനയോണിന് മുകളിലുള്ള അയോണിക് ചാർജ് വ്യാപിക്കുന്നതാണ് ഉയർന്ന അസിഡിറ്റിക്ക് കാരണം.
അയോഡിൻ അയോണിന്റെ വ്യാസം   മറ്റ് സാധാരണ ഹാലൈഡുകളിലേതിനേക്കാൾ വളരെ കൂടുതലാണ്.
ഇത് നെഗറ്റീവ് ചാർജ് കൂടുതൽ ഭാഗത്ത് നൽകുന്നു.
ഇതിനു വിപരീതമായി,  ക്ലോറൈഡ് അയോൺ വളരെ ചെറുതാണ്, അതായത് അതിന്റെ നെഗറ്റീവ് ചാർജ് കൂടുതൽ കേന്ദ്രീകരിക്കപ്പെടുന്നു.
ഇത് പ്രോട്ടോണും ക്ലോറൈഡ് അയോണും തമ്മിലുള്ള ശക്തമായ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.
ഈ ദുർബലമായ H + ··· I - എച്ച്ഐയിലെ പ്രതിപ്രവർത്തനം അയോണിൽ നിന്ന് പ്രോട്ടോണിനെ വേർപെടുത്താൻ സഹായിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഹൈഡ്രോഹൈലൈഡുകളുടെ ഏറ്റവും ശക്തമായ ആസിഡാണ് എച്ച്ഐ.
HI(g) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + I - (aq) K a ≈ 10 10 HBr (g) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + Br - (aq) K a ≈ 10 9 HCl (g) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + Cl - (aq) K a ≈ 10 6 സിന്തസിസ്
ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡിന്റെ വ്യാവസായിക നിർമ്മാണത്തിൽ, ഹൈഡ്രാസൈനുമായുള്ള അയഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഉൾപ്പെടുന്നു, ഇത് നൈട്രജൻ വാതകം സ്വതന്ത്രമാക്കുന്നു.
2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2
അയോഡിന്റെ ജലീയ ലായനിയിലൂടെ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് വാതകം ബബിൾ ചെയ്ത് ഹൈഡ്രോഅയോഡിക് ആസിഡും  മൂലക സൾഫറും നിർമ്മിച്ച്  ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡ് തയ്യാറാക്കാനുള്ള മറ്റൊരു മാർഗ്ഗമാണ് H 2 S + I 2 → 2HI + S.
കൂടാതെ, ഹൈഡ്രജൻ,  അയോഡിൻ എന്നിവ സംയോജിപ്പിച്ച്  അയോഡൈഡ്  തയ്യാറാക്കാം: H 2 + I 2 → 2HI
ഉയർന്ന ശുദ്ധതയുള്ള സാമ്പിളുകൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നതിന് സാധാരണയായി ഈ രീതി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
പ്രധാന പ്രതികരണങ്ങളും ഉപയോഗങ്ങളും
ഹൈഡ്രജൻ അയഡിഡിന്റെ ലായനികൾ വായുവിലൂടെ എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു: 4HI + O 2 → 2 H 2 O + 2I 2 HI + I 2 → HI 3
HBr, HCl എന്നിവ പോലെ, HI ആൽ‌ക്കീനുകളിലേക്ക് ചേർക്കുന്നു: HI + H 2 C = CH 2 → H 3 CCH 2 I
പ്രാഥമിക ആൽക്കഹോളുകളെ ആൽക്കൈൽ ഹാലൈഡുകളാക്കി മാറ്റാൻ ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയിൽ  ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡ്  ഉപയോഗിക്കുന്നു.
മറ്റ് ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളേക്കാൾ ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡ്  ആണ് അഭികാമ്യം, കാരണം ബ്രോമൈഡിനേക്കാളും ക്ലോറൈഡിനേക്കാളും അയോഡിഡ് അയോൺ  മികച്ച ന്യൂക്ലിയോഫൈലാണ്.
അതിനാൽ പ്രതിപ്രവർത്തനം കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ  നടക്കുന്നു.
ഈഥറിനെ ആൽകൈൽ അയോഡൈഡുകളായും ആൽക്കഹോളുകളായും മാറ്റുന്നതിന് ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡ്  ഉപയോഗിക്കാം.
ആധുനിക മാനദണ്ഡങ്ങൾക്കനുസൃതമായി ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയുടെ ചരിത്രത്തിന്റെ തുടക്കത്തിൽ തന്നെ ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡ്  ഒരു റെഡ്യൂസിംഗ് ഏജന്റായി ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു.
കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുള്ള ബെൻസിൽ ആൽക്കഹോളുകളുടെയും ആൽക്കഹോളുകളുടെയും കാര്യത്തിൽ, ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡ്   ഉപയോഗിച്ച് അനുബന്ധ ഹൈഡ്രോകാർബൺ ഉൽപ്പന്നത്തിന്റെ അളവ് മെച്ചപ്പെടുത്താൻ സാധിക്കുന്നു.
അവലംബം ↑ Bell, R.P. The Proton in Chemistry .
, Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973 .
↑ Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" J. Phys.
2016 , 120 , 3663-3669.
doi : 10.1021/acs.jpca.6b02253 ↑ Raamat, E.; Kaupmees, K.; Ovsjannikov, G.; Trummal, A.; Kütt, A.; Saame, J.; Koppel, I.; Kaljurand, I.; Lipping, L.; Rodima, T.; Pihl, V.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidities of strong neutral Brønsted acids in different media."
Chem .
2013 , 26 , 162-170.
doi : 10.1002/poc.2946 ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.
ISBN 0-12-352651-5 .
↑ Greenwood, N. N. and A. Earnshaw.
The Chemistry of the Elements .
Oxford: Butterworth-Heineman.
p 809–815.
↑ 1 2 Breton, G. W., P. J. Kropp, P. J.; Harvey, R. G. "Hydrogen Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley Sons, New York.
doi : 10.1002/047084289X .
1 2 Bruice, Paula Yurkanis.
Organic Chemistry 4th ed.
Prentice Hall: Upper Saddle River, N. J, 2003 p. 438–439, 452.
↑ ↑ ↑ നിഷികാറ്റ, ഇ.
, ടി .
; ഇഷി, ടി. "വിസ്കോസിറ്റിസ് ഓഫ് ജലീയ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് സൊല്യൂഷൻസ്, ആൻഡ് ഡെൻസിറ്റിസ് ആൻഡ് വിസ്കോസിറ്റിസ് ഓഫ് ജലീയ ഹൈഡ്രോയോഡിക് ആസിഡ് സൊല്യൂഷൻസ്".
ജെ. എൻജി.
ഡാറ്റ.
26 .
254-256.
ബാഹ്യ ലിങ്കുകൾ അന്താരാഷ്ട്ര കെമിക്കൽ സേഫ്റ്റി കാർഡ് 1326
ഹൈഡ്രജൻ ഇന്ധനം ഈ ലേഖനം പ്രതിപാദ്യവിഷയത്തെക്കുറിച്ച് പ്രാഥമികവിവരങ്ങൾ പോലും നൽകാത്ത ഒറ്റവരിലേഖനമായി  2013 നവംബർ മുതൽ തുടരുന്നു.
ഉയർന്ന കലൊഫെരിക് മൂല്യമുള്ള ഇന്ധനമണ് ഹൈഡ്രജൻ .
ഇത് എളുപ്പം തീ പിടിക്കുന്നതും സ്ഫൊടക സ്വഭാവമുള്ളതുമാണ്.
ഹൈഡ്രജൻ ബോംബ് തെർമോ ന്യൂക്ലിയാർ വെപ്പൺ
ന്യുക്ലിയർ ഫ്യൂഷൻ ആധാരമാക്കി പ്രവർത്തിക്കുന്ന ആണവായുധമാണ് തെർമോ ന്യൂക്ലിയർ ബോംബ് അഥവാ ഹൈ‍ഡ്രജൻ ബോംബ് .
ഭാരം കുറഞ്ഞ അണുകേന്ദ്രങ്ങൾ സംയോജിപ്പിച്ച് ഭാരം കൂടുതലുള്ള അണുകേന്ദ്രം സൃഷ്ടിക്കുമ്പോൾ വൻതോതിൽ ഊർജ്ജം പുറന്തള്ളപ്പെടും എന്ന സിദ്ധാന്തത്തെ പ്രയോഗവത്കരിക്കുകയാണ് ഈ ആയുധത്തിൽ ചെയ്യുന്നത്.
ഹൈഡ്രജന്റെ ഐസൊടോപ്പുകളായ ഡ്യുട്ടീരിയം , ട്രിഷ്യം എന്നിവയാണ് ഈ ബോംബിൽ അണുസംയോജനത്തിന് ഉപയോഗിക്കുന്നത്.
ഹൈഡ്രജൻ ബോംബിന്റെ പ്രഹരശേഷി ആറ്റംബോംബിനെ അപേക്ഷിച്ച് വളരെ കൂടുതലാണ്.
1952ൽ അമേരിക്കയാണ് ആദ്യമായി  ഹൈ‍ഡ്രജൻ ബോംബ് പരീക്ഷിച്ചത്.
ഫ്യൂഷൻ ബോംബ് സ്ഫോടനം നടത്തുന്നതിന് ഉയർന്ന താപനില ആവശ്യമാണ്.
സൂര്യനിലും നക്ഷത്രങ്ങളിലുമാണ് സാധാരണയായി ന്യൂക്ലിയർ ഫ്യൂഷൻ നടക്കുന്നത്.
ഉയർന്ന താപനിലയിൽ മാത്രമേ ഹൈ‍ഡ്രജൻ ന്യൂക്ലിയസ്സുകൾ കൂടിച്ചേർന്ന് ഹീലിയം അണുകേന്ദ്രമുണ്ടാവുകയുള്ളൂ.
ഈ ഉയർന്ന താപനില സൃഷ്ടിക്കുന്നതിനു വേണ്ടി തെർമോന്യൂക്ലിയർ ബോംബിനുള്ളിൽ ഒരു ഫിഷൻ ബോംബും സജ്ജീകരിച്ചിരിക്കും.
സ്ഫോടനത്തിന്റെ ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ ഫിഷൻ ബോംബ് പൊട്ടിത്തെറിക്കും.
അതു സൃഷ്ടിക്കുന്ന ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ഹൈഡ്രജൻ അണുകേന്ദ്രത്തിന്റെ ഫ്യൂഷൻ ആരംഭിക്കും.
അതോടെ ഭീമമായ ഊർജ്ജവും വികിരണങ്ങളും പുറന്തള്ളപ്പെടും.
ഈ വികിരണങ്ങളിലുള്ള ന്യൂട്രോണുകൾ വീണ്ടും ഫിഷൻ ബോംബിൽ ഉപയോഗിച്ചിട്ടുള്ള യുറേനിയം , പ്ലൂട്ടോണിയം ഐസോടോപ്പുകളിൽ പതിക്കുകയും ശൃംഖലാപ്രവർത്തനം ത്വരിതഗതിയിലാക്കുകയും ചെയ്യും.
ബൂസ്റ്റഡ് ഫിഷൻ എന്നാണ് ഈ പ്രക്രിയയ്ക്ക് പറയുന്ന പേര്.
അണുസംയോജന പ്രക്രിയ വഴി സൃഷ്ടിക്കപ്പെടുന്ന ഭീമമായ ഊർജ്ജത്തിനു പുറമെ ബൂസ്റ്റഡ് ഫിഷൻ വഴിയുണ്ടാകുന്ന ഊർജ്ജവും ചേർന്ന് താപോർജ്ജമായാണ് പുറന്തള്ളപ്പെടുന്നത്.
ശാസ്ത്രകേരളം, ഫെബ്രുവരി 2016, ലക്കം 544 ഈ ലേഖനം ഏതെങ്കിലും സ്രോതസ്സുകളിൽ നിന്നുള്ള വേണ്ടത്ര തെളിവുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നില്ല.
പുറംകണ്ണികൾ Wiktionary ഹൈഡ്രജൻ ബോംബ് എന്ന വാക്കിനർത്ഥം മലയാളം വിക്കി നിഘണ്ടുവിൽ കാണുക Teller-Ulam design എന്ന വിഷയവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചിത്രങ്ങൾ വിക്കിമീഡിയ കോമൺസിലുണ്ട്.
Principles "Hydrogen bomb / Fusion weapons" at GlobalSecurity.org (see also links on right) "Basic Principles of Staged Radiation Implosion (Teller–Ulam)" from Carey Sublette's NuclearWeaponArchive.org.
"Matter, Energy, and Radiation Hydrodynamics" from Carey Sublette's Nuclear Weapons FAQ.
"Engineering and Design of Nuclear Weapons" from Carey Sublette's Nuclear Weapons FAQ.
"Elements of Thermonuclear Weapon Design" from Carey Sublette's Nuclear Weapons FAQ.
Annotated bibliography for nuclear weapons design from the Alsos Digital Library for Nuclear Issues Archived 2008-02-26 at the Wayback Machine .
History PBS: Race for the Superbomb: Interviews and Transcripts (with U.S. and USSR bomb designers as well as historians).
Howard Morland on how he discovered the "H-bomb secret" (includes many slides).
The Progressive November 1979 issue – "The H-Bomb Secret: How we got it, why we're telling" (entire issue online).
Annotated bibliography on the hydrogen bomb from the Alsos Digital Library Archived 2019-02-17 at the Wayback Machine .
University of Southampton, Mountbatten Centre for International Studies, Nuclear History Working Paper No5.
Archived 2008-02-26 at the Wayback Machine .
Peter Kuran's "Trinity and Beyond" Archived 2018-12-09 at the Wayback Machine .
– documentary film on the history of nuclear weapon testing.
ഹൈഡ്രജൻ വെള്ളം
ഹൈഡ്രജൻ വാതകം അലിഞ്ഞു ചെന്നിടുള്ള വെള്ളം ആണ് ഹൈഡ്രജൻ വെള്ളം.
ഹൈഡ്രജൻ വാതകം (H 2 )  ദുർഗന്ധമില്ലാത്ത വാതകമായതിനാൽ ഇത് രുചികരമാണ്.
മനുഷ്യരിൽ ഹൈഡ്രജൻ ജലത്തിന് എന്തെങ്കിലും ആരോഗ്യഗുണങ്ങളുണ്ടെന്നതിന് പരിമിതമായ ശാസ്ത്രീയ തെളിവുകളുണ്ട്.
എന്നിരുന്നാലും ഒരു ആന്റിഓക്‌സിഡന്റായി പ്രവർത്തിക്കുക, മെറ്റബോളിക് സിൻഡ്രോം സാധ്യത കുറയ്ക്കുക, വിവിധ രോഗങ്ങൾക്ക് ന്യൂറോപ്രോട്ടക്ഷൻ നൽകുക,കാൻസർ വികിരണ ചികിത്സ ബന്ധപ്പെടുള്ള പാർശ്വഫലങ്ങൾ കുറയ്ക്കുക തുടങ്ങിയ ഗുണങ്ങൾ ഇത് നൽകുന്നുവെന്ന് അതിന്റെ വക്താക്കൾ അവകാശപ്പെടുന്നു.
സംയോജനം
ഒരു ലിറ്റർ വെള്ളത്തിന് 7.0 മില്ലിഗ്രാം ഹൈഡ്രജൻ വാതക തന്മാത്ര ഹൈഡ്രജനെ മർദ്ദം പ്രയോഗിച്ചു  വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിച്ചാണ് ഹൈഡ്രജൻ ജലം സാധാരണയായി നിർമ്മിക്കുന്നത്.
ആരോഗ്യ ഗുണങ്ങൾ
മനുഷ്യരിൽ ഹൈഡ്രജന് ആരോഗ്യഗുണങ്ങളുണ്ടെന്നതിന്റെ തെളുവുകൾക്ക് ഇതുവരെ ശാസ്ത്രീയമായ അഭിപ്രായ സമന്വയത്തിന് സാധിച്ചിട്ടില്ല.
വിഷയത്തിൽ കുറച്ച് ലേഖനങ്ങൾ പ്രസിദ്ധീകരിച്ചിട്ടുണ്ട്, പക്ഷേ ക്ലിനിക്കൽ റിപ്പോർട്ട്  വിരളമാണ്, പ്രസിദ്ധികരിച്ചവയിൽ  പല നിബന്ധനകളും ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.
എന്നിരുന്നാലും ഹൈഡ്രജൻ വാട്ടർ  ആന്റിഓക്‌സിഡന്റായി പ്രവർത്തിക്കുക, മെറ്റബോളിക് സിൻഡ്രോം സാധ്യത കുറയ്ക്കുക, വിവിധ രോഗങ്ങൾക്ക് ന്യൂറോപ്രോട്ടക്ഷൻ നൽകുക,കാൻസർ വികിരണ ചികിത്സ ബന്ധപ്പെടുള്ള പാർശ്വഫലങ്ങൾ കുറയ്ക്കുക തുടങ്ങിയ ഗുണങ്ങൾ ഇത് നൽകുന്നുവെന്ന് ഹൈഡ്രജൻ വാട്ടർ  വക്താക്കൾ അവകാശപ്പെടുന്നു.
എന്നാൽ ഈ അവകാശവാദങ്ങളെക്കുറിച്ച് പ്രസിദ്ധീകരിച്ച ലേഖനങ്ങളൊന്നും വ്യവസ്ഥാപിത അവലോകനങ്ങളോ അതിനപ്പുറത്തേക്കുള്ള പഠനങ്ങളോ നടന്നിട്ടില്ല, മാത്രമല്ല മൃഗങ്ങളിൽ വളരെ കുറച്ച് മാത്രമേ പ്രവർത്തിക്കുന്നുള്ളൂ.
പരാമർശങ്ങൾ ↑ {{ cite web }} : External link in | title= ( help ) ↑ {{ cite web }} : External link in | title= ( help ) ↑ {{ cite web }} : External link in | title= ( help )
ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡ് ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_cyanide
HCN എന്ന് രാസനാമമുള്ള ഒരു ജൈവ സംയുക്തമാണ് ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡ് (Hydrogen cyanide) .
നിറമില്ലാത്ത ഈ സംയുക്തം അന്തരീക്ഷ താപനിലയേക്കാൾ അൽപ്പം ഉയർന്ന താപത്തിൽ വാതകമായി മാറുന്നു.
തിളനില 25.6 °C (78.1 °F) ആയ ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡ് മാരകമായ വിഷമുള്ള ഒരു പദാർത്ഥമാണ്.
വലിയ വിലപിടിച്ച വ്യാവസായിക ഉൽപ്പന്നമായ ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡ് പോളിമറുകളുടെ മുതൽ ഔഷധങ്ങളുടെ വരെ നിർമ്മാണത്തിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
അവലംബം പുറത്തേക്കുള്ള കണ്ണികൾ Hydrogen cyanide എന്ന വിഷയവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചിത്രങ്ങൾ വിക്കിമീഡിയ കോമൺസിലുണ്ട്.
ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_Peroxide
H 2 O 2 എന്ന തന്മാത്രാ വാക്യമുള്ള രാസവസ്തുവാണ് ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് .
ഓക്ലിജനും ഓക്സിജനും തമ്മിൽ എകബന്ധനത്തിലൂടെ രൂപപ്പെടുന്ന പെറോക്സൈഡിന്റെ ഒരു ലഘുവായ മാതൃക കൂടിയാണ് ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് .
ഇത് ഒരു നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകമാണ്..
ഓക്സിഡൈസർ, ബ്ലീച്ചിംഗ് ഏജന്റ്, ആൻറിസെപ്റ്റിക് എന്നിവ ആയാണ് ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നത്.
എച്ച് ഫോർമുലയുള്ള ഒരു രാസ സംയുക്തമാണ് ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ്
2 ഒ
അതിന്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ, ഇത് വളരെ ഇളം നീല, ദ്രാവകം, വെള്ളത്തേക്കാൾ അല്പം കൂടുതൽ വിസ്കോസ് എന്നിവയാണ്.
ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ഏറ്റവും ലളിതമായ പെറോക്സൈഡ് (ഓക്സിജൻ-ഓക്സിജൻ സിംഗിൾ ബോണ്ടുള്ള ഒരു സംയുക്തം) ആണ്.
ഇത് ഓക്സിഡൈസർ, ബ്ലീച്ചിംഗ് ഏജന്റ്, ആന്റിസെപ്റ്റിക് എന്നിവയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
സാന്ദ്രീകൃത ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് അഥവാ "ഹൈ-ടെസ്റ്റ് പെറോക്സൈഡ്" ഒരു റിയാക്ടീവ് ഓക്സിജൻ ഇനമാണ്, ഇത് റോക്കറ്ററിയിൽ ഒരു പ്രൊപ്പല്ലന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
അതിന്റെ അസ്ഥിരമായ പെറോക്സൈഡ് ബോണ്ടിന്റെ സ്വഭാവമാണ് അതിന്റെ രസതന്ത്രത്തിൽ ആധിപത്യം പുലർത്തുന്നത്.
ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് അസ്ഥിരമാണ്, പ്രകാശത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ സാവധാനം വിഘടിക്കുന്നു.
അസ്ഥിരത കാരണം, ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് സാധാരണയായി ഇരുണ്ട നിറമുള്ള കുപ്പിയിൽ ദുർബലമായ അസിഡിക് ലായനിയിൽ ഒരു സ്റ്റെബിലൈസർ ഉപയോഗിച്ച് സൂക്ഷിക്കുന്നു.
മനുഷ്യ ശരീരം ഉൾപ്പെടെയുള്ള ജൈവ വ്യവസ്ഥകളിൽ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് കാണപ്പെടുന്നു.
ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ഉപയോഗിക്കുന്ന അല്ലെങ്കിൽ വിഘടിപ്പിക്കുന്ന എൻസൈമുകളെ പെറോക്സിഡാസുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.
അലക്സാണ്ടർ വോൺ ഹംബോൾട്ട് 1799-ൽ ആദ്യത്തെ സിന്തറ്റിക് പെറോക്സൈഡുകളിലൊന്നായ ബാരിയം പെറോക്സൈഡ് വായുവിനെ വിഘടിപ്പിക്കാനുള്ള ശ്രമത്തിന്റെ ഉപോൽപ്പന്നമായി റിപ്പോർട്ട് ചെയ്തു.
പത്തൊൻപത് വർഷത്തിന് ശേഷം ലൂയിസ് ജാക്വസ് ഥെനാർഡ് ഈ സംയുക്തം മുമ്പ് അറിയപ്പെടാത്ത ഒരു സംയുക്തം തയ്യാറാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാമെന്ന് തിരിച്ചറിഞ്ഞു, അതിനെ അദ്ദേഹം ഓ ഓക്സിജെനി (ഫ്രഞ്ച്: ഓക്സിജൻ ഉള്ള വെള്ളം) എന്ന് വിശേഷിപ്പിച്ചു - പിന്നീട് ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് എന്നറിയപ്പെട്ടു.
ഇന്ന് ഈ പദം അലിഞ്ഞ ഓക്സിജൻ (O2) അടങ്ങിയ വെള്ളത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
ഥെനാർഡിന്റെ പ്രക്രിയയുടെ മെച്ചപ്പെട്ട പതിപ്പ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ചു, തുടർന്ന് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ചേർത്ത് ബേരിയം സൾഫേറ്റ് ഉപോത്പന്നത്തെ ത്വരിതപ്പെടുത്തുന്നു.
പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനം മുതൽ ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ പകുതി വരെ ഈ പ്രക്രിയ ഉപയോഗിച്ചു.
ഥെനാർഡും ജോസഫ് ലൂയിസ് ഗേ-ലുസാക്കും 1811 ൽ സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് സമന്വയിപ്പിച്ചു.
പെറോക്സൈഡുകളുടെയും അവയുടെ ലവണങ്ങൾ പ്രകൃതിദത്ത ചായങ്ങളിൽ ബ്ലീച്ചിംഗ് ഫലവും അക്കാലത്ത് അറിയപ്പെട്ടു, പക്ഷേ പെറോക്സൈഡുകളുടെ വ്യാവസായിക ഉൽപാദനത്തിന്റെ ആദ്യകാല ശ്രമങ്ങൾ പരാജയപ്പെട്ടു.
ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന ആദ്യത്തെ പ്ലാന്റ് 1873 ൽ ബെർലിനിൽ നിർമ്മിച്ചു.
സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിനൊപ്പം വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം വഴി ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡിന്റെ സമന്വയത്തിന്റെ കണ്ടെത്തൽ കൂടുതൽ കാര്യക്ഷമമായ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ രീതി അവതരിപ്പിച്ചു.
1908 ൽ ഓസ്ട്രിയയിലെ കരിന്തിയയിലെ വീസെൻ‌സ്റ്റൈനിൽ ഇത് ആദ്യമായി വാണിജ്യവൽക്കരിച്ചു.
ജർമ്മൻ രാസ നിർമ്മാതാക്കളായ ഐ ജി ഫാർബെൻ 1930 കളിൽ ലുഡ്‌വിഗ്ഷാഫെനിൽ വികസിപ്പിച്ചെടുത്ത ആന്ത്രാക്വിനോൺ പ്രക്രിയ ഇപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
സിന്തസിസ് രീതികളിലെ വർദ്ധിച്ച ആവശ്യകതയും മെച്ചപ്പെടുത്തലുകളും 1950 ൽ 35,000 ടണ്ണിൽ നിന്ന് 1960 ൽ വാർഷിക ഉൽ‌പാദനം 1960 ൽ ഒരു ലക്ഷം ടണ്ണായി ഉയർന്നു, 1970 ഓടെ 300,000 ടണ്ണായി ഉയർന്നു; 1998 ആയപ്പോഴേക്കും ഇത് 2.7 ദശലക്ഷം ടണ്ണിലെത്തി.
ശുദ്ധമായ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് അസ്ഥിരമാണെന്ന് പണ്ടേ വിശ്വസിക്കപ്പെട്ടിരുന്നു, കാരണം ഇത് ജലത്തിൽ നിന്ന് വേർതിരിക്കാനുള്ള ആദ്യകാല ശ്രമങ്ങൾ പരാജയപ്പെട്ടു.
ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡിന്റെ വിഘടനത്തെ ഉത്തേജിപ്പിക്കുന്ന മാലിന്യങ്ങളുടെ (സംക്രമണ-ലോഹ ലവണങ്ങൾ) കാരണമാണ് ഈ അസ്ഥിരത.
ശുദ്ധമായ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ആദ്യമായി കണ്ടെത്തിയത് 1894-ൽ കണ്ടെത്തി ഏകദേശം 80 വർഷത്തിനുശേഷം - വാക്വം വാറ്റിയെടുക്കൽ വഴി നിർമ്മിച്ച റിച്ചാർഡ് വോൾഫെൻ‌സ്റ്റൈൻ.
മുമ്പ്, അമോണിയം പെർസൾഫേറ്റിന്റെ ജലവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ വ്യാവസായികമായി ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് തയ്യാറാക്കിയിരുന്നു, [അവലംബം ആവശ്യമാണ്] ഇത് അമോണിയം ബൈസൾഫേറ്റിന്റെ (എൻ‌എച്ച്) ഒരു പരിഹാരത്തിന്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ ലഭിച്ചു.
4 എച്ച്എസ്ഒ അവലംബം ↑ ↑ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡിന്റെ തന്മാത്രാ ഘടന നിർണ്ണയിക്കുന്നത് വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്.
1892-ൽ ഇറ്റാലിയൻ ഭൗതിക രസതന്ത്രജ്ഞനായ ജിയാക്കോമോ കാരാര (1864-1925) അതിന്റെ തന്മാത്ര പിണ്ഡത്തെ മരവിപ്പിക്കുന്ന പോയിന്റ് വിഷാദം ഉപയോഗിച്ച് നിർണ്ണയിച്ചു, ഇത് അതിന്റെ തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യം H2O2 ആണെന്ന് സ്ഥിരീകരിച്ചു. [20]
കുറഞ്ഞത് അര ഡസനോളം സാങ്കൽപ്പിക തന്മാത്രാ ഘടനകൾ ലഭ്യമായ തെളിവുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നതായി തോന്നി.
1934-ൽ ഇംഗ്ലീഷ് ഗണിതശാസ്ത്ര ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ വില്യം പെന്നിയും സ്കോട്ടിഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ഗോർഡൻ സതർലാൻഡും ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡിനായി ഒരു തന്മാത്രാ ഘടന നിർദ്ദേശിച്ചു, അത് നിലവിൽ അംഗീകരിക്കപ്പെട്ടിട്ടുള്ളതിന് സമാനമാണ്.
ഹൈഡ്രജൻ ബന്ധനം ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_bond
ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റവും, മറ്റൊരു ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവ് ആറ്റവും തമ്മിലുള്ള സഹസംയോജകബന്ധനമല്ലാത്ത ആകർഷണ ബന്ധമാണ് ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട്.
ഇതിനായി ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം വലിപ്പം കുറഞ്ഞതും ഉയർന്ന ഇലൿട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ളതുമായ മറ്റൊരു ആറ്റവുമായി സഹസംയോജകബന്ധനത്തിലേർപ്പെടേണ്ടതുണ്ട്.
ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം ഫ്ലൂറിൻ , ഓക്സിജൻ , നൈട്രജൻ , കാർബൺ (ചില പ്രത്യേക സാഹചര്യങ്ങളിൽ) എന്നീ ആറ്റങ്ങളുമായി കൂടിച്ചേരുമ്പോളാണ് സാധാരണയായി ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് ഉടലെടുക്കാറ്.
ഉദാ: HF, H 2 O, NH 3 , CHCl 3 Model of hydrogen bonds between molecules of water
കുത്തിയോട്ടപ്പാട്ട് ഈ ലേഖനത്തിന്റെ ആധികാരികത പരിശോധിക്കുന്നതിന് കൂടുതൽ സ്രോതസ്സുകളിൽ നിന്നുള്ള അവലംബങ്ങൾ ആവശ്യമാണ്.
ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Kuthiyottappattu
കേരളത്തിൽ , ആചാരങ്ങളുടെയും അനുഷ്ഠാനങ്ങളുടെയും ഭാഗമായി പാടുന്ന പാട്ടുകളിലൊന്നാണ് കുത്തിയോട്ടപ്പാട്ടുകൾ .
ഭദ്രകാളിക്ഷേത്രങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടാണ് പൊതുവേ ഈ കലാരൂപം അവതരിപ്പിക്കുന്നത്.
താനവട്ടം എന്നറിയപ്പെടുന്ന താളത്തോടുകൂടിയാണ് പാട്ട് അവതരിപ്പിക്കുന്നത്.
അവലംബം പുറംകണ്ണികൾ കുത്തിയോട്ടപാട്ട്  അവതരണം
കുത്തുകൂട് ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Kuthukoodu കുത്തുകൂട് _ കാഞ്ഞങ്ങാട് , ആദിവാസി കലാമേളയോടനുബന്ധിച്ച് സംഘടിപ്പിച്ച പ്രദർശനത്തിൽ നിന്ന്
മീൻ പിടിക്കുന്നതിന് ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു ഉപകരണമാണ് കുത്തുകൂട് .
ചൂരൽ , ഈറ്റ , മുള , ഈർക്കിൽ എന്നിവയാണ് ഇതിന്റെ നിർമ്മാണ വസ്തുക്കൾ.
ആദിവാസി ഗോത്രവിഭാഗത്തിൽപ്പെട്ടവരാണ് കൂടുതലായും ഇതുപയോഗിക്കുന്നത് .
വൃത്ത സ്തൂപത്തിന്റെ ആകൃതിിയിലാണ് കുത്തുകൂട് നിർമ്മിതി.
ചൂരൽ അല്ലെങ്കിൽ മുള ഉപയോഗിച്ച് നിർമ്മിക്കുന്ന ഒരു ആവരണ ഭാഗവും ഈർക്കിൽ കൊണ്ടുള്ള അരിപ്പയുമാണ് പ്രധാന ഭാഗങ്ങൾ.
പുഴയിലും മറ്റും ചെറിയ ചിറ കെട്ടി അതിൽ നിന്ന് വെള്ളമൊഴുകുന്ന ഭാഗത്ത് കുത്തുകൂട് തിരശ്ചീനമായി സ്ഥാപിക്കുന്നു.
ഒഴുക്കിൽപ്പെട്ട് ഇതിൽപ്പെടുന്ന മത്സ്യം ഈർക്കിൽ അരിപ്പയിൽ കുടുങ്ങുന്നു .
ഒറ്റാൽ അവലംബം ↑ |ഗതകാലസ്മരണയുണർത്തി പുരാവസ്തു പ്രദർശനം | മനോരമ ഓൺലൈൻ
കുത്തേബൽ ആരിയാൻ
പഞ്ചാബ് സംസ്ഥാനത്തെ ലുധിയാന ജില്ലയിലെ ഒരു വില്ലേജാണ് കുത്തേബൽ ആരിയാൻ.
ലുധിയാന  ജില്ല ആസ്ഥാനത്തുനിന്നും 10 കിലോമീറ്റർ അകലെയാണ് കുത്തേബൽ ആരിയാൻ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്.
കുത്തേബൽ ആരിയാൻ വില്ലേജിന്റെ പരമാധികാരി സർപഞ്ചാണ് .
2011 ലെ ഇന്ത്യൻ കാനേഷുമാരി വിവരമനുസരിച്ച് കുത്തേബൽ ആരിയാൻ ൽ 147 വീടുകൾ ഉണ്ട്.
ആകെ ജനസംഖ്യ 755 ആണ്.
ഇതിൽ 386 പുരുഷന്മാരും 369 സ്ത്രീകളും ഉൾപ്പെടുന്നു.
കുത്തേബൽ ആരിയാൻ ലെ സാക്ഷരതാ നിരക്ക് 63.84 ശതമാനമാണ്.
കുത്തേബൽ ആരിയാൻ ലെ 6 വയസ്സിനു താഴെയുള്ള കുട്ടികളുടെ എണ്ണം 85 ആണ്.
ഇത് കുത്തേബൽ ആരിയാൻ ലെ ആകെ ജനസംഖ്യയുടെ 11.26 ശതമാനമാണ്.
2011 ലെ ജനസംഖ്യാ കണക്കെടുപ്പ് രേഖകൾ പ്രകാരം 236 ആളുകൾ വിവിധ തൊഴിലുകളിൽ ഏർപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.
ഇതിൽ 226 പുരുഷന്മാരും 10 സ്ത്രീകളും ഉണ്ട്.
2011 ലെ കാനേഷുമാരി പ്രകാരം 98.73 ശതമാനം ആളുകൾ അവരുടെ ജോലി പ്രധാന വരുമാനമാർഗ്ഗമായി കണക്കാക്കുന്നു എന്നാൽ 75 ശതമാനം പേർ അവരുടെ ഇപ്പോഴത്തെ ജോലി അടുത്ത 6 മാസത്തേക്കുള്ള താത്കാലിക വരുമാനമായി കാണുന്നു.
കുത്തേബൽ ആരിയാൻ ലെ 629  പേരും പട്ടിക ജാതി വിഭാഗത്തിൽ പെടുന്നു.
ജനസംഖ്യാവിവരം വിവരണം ആകെ സ്ത്രീ പുരുഷൻ ആകെ വീടുകൾ 147 - - ജനസംഖ്യ 755 386 369 കുട്ടികൾ (0-6) 85 48 37 പട്ടികജാതി 629 321 308 പട്ടിക വർഗ്ഗം 0 0 0 സാക്ഷരത 63.84 % 56.22 % 43.78 % ആകെ ജോലിക്കാർ 236 226 10 ജീവിതവരുമാനമുള്ള ജോലിക്കാർ 233 224 9 താത്കാലിക തൊഴിലെടുക്കുന്നവർ 177 169 8 ലുധിയാന  ജില്ലയിലെ വില്ലേജുകൾ പുറത്തേക്കുള്ള കണ്ണികൾ ലുധിയാന  ജില്ലയിലെ വില്ലേജുകൾ അവലംബങ്ങൾ
കുത്ത് റാത്തീബ്
ഇറാഖിലെ വാസ്സിത്തിൽ ജീവിച്ചിരുന്ന സൂഫി യോഗിയും രിഫാഇയ്യ സൂഫി താരിഖയുടെ സ്ഥാപകനുമായ ശൈഖ്  അഹമ്മദുൽ കബീർ അൽ-രിഫായിയുടെ പേരിൽ  നടത്തപ്പെടുന്ന പ്രതേക റാതീബ് (സ്തോത്ര സദസ്സ്) ആണ് കുത്തു റാത്തീബ് , വെട്ടും കുത്തും റാത്തീബ് എന്ന പേരുകളിൽ കേരളത്തിൽ അറിയപ്പെടുന്നത്.
സാധാരണ റാതീബുകളിൽ നിന്നും വ്യത്യസ്തമായി റാത്തീബ് നടത്തുന്നടിന്നിടയിലോ ശേഷമോ ആയുധാഭ്യാസം ഉണ്ടായിരിക്കും.
നെഞ്ചിലും തലയിലും  മൊട്ടു സൂചിയോ കത്തിയോ ഉപയോഗിച്ച് കുത്തുക, തീ ചുമക്കുക,  കത്തി കാളുന്ന തീ കുണ്ഡത്തിൽ ഇരിക്കുക ,തീ തിന്നുകെടുത്തുക,കത്തി മറിയുന്ന തീകൊണ്ട് കളിക്കുക.
ജീവനുള്ള പാമ്പിനെ തിന്നുക, സിംഹങ്ങളെ വാഹനമായി ഉപയോഗിക്കുക തുടങ്ങിയ കാര്യങ്ങൾ ഇത്തരം റാത്തീബുകൾക്കിടയിൽ അരങ്ങേറും .
തങ്ങളുടെ  ഗുരുവിന്റെ കറാമത്ത് (ആത്മീയ ശക്തി) വെളിപ്പെടുത്താനുള്ള മാർഗ്ഗമായാണ് രിഫായിയുടെ അനുയായികൾ ഇതിനെ കാണുന്നത്.
റാത്തീബുകൾക്കു ശേഷം പുണ്യം പ്രതീക്ഷിച്ചു ഭക്ഷണ വിതരണവും നടത്തുക പതിവാണ്
നാവിനു സൂചി കുത്തുക , കത്തിയും വാളും ഉപയോഗിച്ച് മുറിവേൽപ്പിക്കുക്ക തുടങ്ങിയ  കൃത്യങ്ങളാണ് സാധാരണ ഗതിയിൽ കേരളത്തിലെ രിഫാഇയ്യ റാത്തീബുകളിൽ കണ്ടുവരുന്നത്.