smcproject/ml-wiki-sentences huggingface dataset:
ഇംഗ്ലണ്ട് ഓസ്ട്രേലിയ അലൈസ്റ്റർ കുക്ക് (ക്യാപ്റ്റൻ) ജെയിംസ് ആൻഡേഴ്സൺ ജോണി ബെയർസ്റ്റോ ഇയാൻ ബെൽ ടിം ബ്രെസ്നൻ സ്റ്റുവാർട്ട് ബ്രോഡ് സ്റ്റീവൻ ഫിൻ ഗ്രഹാം ഒനിയൻസ് മോണ്ടി പനേസർ കെവിൻ പീറ്റേഴ്സൺ മാറ്റ് പ്രയർ ( വി.കീ ) ജോ റൂട്ട് ഗ്രെയിം സ്വാൻ ജെയിംസ് ടെയ്ലർ ക്രിസ് ട്രെംലെറ്റ് ജോനാഥാൻ ട്രോട്ട് മൈക്കൽ ക്ലാർക്ക് (ക്യാപ്റ്റൻ) ബ്രാഡ് ഹാഡിൻ ( വി.കീ ) ആഷ്ടൺ ആഗർ ജാക്സൺ ബേഡ് എഡ് കോവൻ ജെയിംസ് ഫോക്നർ റയാൻ ഹാരിസ് ഫിലിപ്പ് ഹ്യൂഗ്സ് ഉസ്മാൻ ഖവാജ നഥാൻ ലിയോൺ ജെയിംസ് പാറ്റിൻസൺ ക്രിസ് റോജേഴ്സ് പീറ്റർ സിഡിൽ സ്റ്റീവ് സ്മിത്ത് മിച്ചൽ സ്റ്റാർക്ക് മാത്യു വേഡ് ( വി.കീ ) ഡേവിഡ് വാർണർ ഷെയ്ൻ വാട്സൺ മത്സരങ്ങൾ ഒന്നാം ടെസ്റ്റ് 10–14 ജൂലൈ സ്കോർകാർഡ് ഇംഗ്ലണ്ട്
215 (59 ഓവറിൽ) ജോനാഥാൻ ട്രോട്ട് 48 (80) പീറ്റർ സിഡിൽ 5/50 (14 ഓവറുകൾ)
375 (149.5 ഓവറിൽ) ഇയാൻ ബെൽ 109 (267) മിച്ചൽ സ്റ്റാർക്ക് 3/81 (32 ഓവറുകൾ) v ഓസ്ട്രേലിയ
280 (64.5 ഓവറിൽ) ആഷ്ടൺ ആഗർ 98 (101) ജെയിംസ് ആൻഡേഴ്സൺ 5/85 (24 ഓവറുകൾ)
296 (110.5 ഓവറിൽ) ബ്രാഡ് ഹാഡിൻ 71 (147) ജെയിംസ് ആൻഡേഴ്സൺ 5/73 (31.5 ഓവറുകൾ) ഇംഗ്ലണ്ട് 14 റൺസിന് വിജയിച്ചു ട്രെന്റ് ബ്രിഡ്ജ് , നോട്ടിങ്ഹാം അമ്പയർമാർ: അലീം ദാർ , കുമാർ ധർമസേന മികച്ച കളിക്കാരൻ: ജെയിംസ് ആൻഡേഴ്സൺ ഇംഗ്ലണ്ട് ടോസ് നേടി, ബാറ്റിങ് തിരഞ്ഞെടുത്തു.
* ഓസ്ട്രേലിയൻ കളിക്കാരനായ ആഷ്ടൺ ആഗർ 98 റൺസ് നേടി, പതിനൊന്നാമനായി ഇറങ്ങിയ ബാറ്റ്സ്മാൻ അരങ്ങേറ്റ മത്സരത്തിൽ നേടുന്ന ഉയർന്ന വ്യക്തിഗത സ്കോർ നേടി .
പത്താം വിക്കറ്റിൽ ഓസ്ട്രേലിയക്കാരായ ആഗറും, ഹ്യൂഗ്സും ചേർന്ന 163 റൺസ് നേടി, ടെസ്റ്റ് ചരിത്രത്തിലെ ഏറ്റവും ഉയർന്ന പത്താം വിക്കറ്റ് കൂട്ടുകെട്ടിന്റെ റെക്കോഡ് നേടി ' രണ്ടാം ടെസ്റ്റ് 18–22 ജൂലൈ സ്കോർകാർഡ് ഇംഗ്ലണ്ട്
361 (100.1 ഓവറിൽ) ഇയാൻ ബെൽ 109 (211) റയാൻ ഹാരിസ് 5/72 (26 ഓവറുകൾ)
349/7 ഡിക്ല.
(114.1 ഓവറിൽ) ജോ റൂട്ട് 180 (338) പീറ്റർ സിഡിൽ 3/65 (21 ഓവറുകൾ) v ഓസ്ട്രേലിയ
128 (53.3 ഓവറിൽ) ഷെയ്ൻ വാട്സൺ 30 (42) ഗ്രെയിം സ്വാൻ 5/44 (21.3 ഓവറുകൾ)
235 (90.3 ഓവറിൽ) ഉസ്മാൻ ഖവാജ 54 (133) ഗ്രെയിം സ്വാൻ 4/78 (30.3 ഓവറുകൾ) ഇംഗ്ലണ്ട് 347 റൺസിന് വിജയിച്ചു ലോർഡ്സ് , ലണ്ടൻ അമ്പയർമാർ: കുമാർ ധർമസേന , മറൈസ് ഇറാസ്മസ് മികച്ച കളിക്കാരൻ: ജോ റൂട്ട് ഇംഗ്ലണ്ട് ടോസ് നേടി, ബാറ്റിങ് തിരഞ്ഞെടുത്തു.
ഇംഗ്ലീഷ് ബാറ്റ്സ്മാൻ ഇയാൻ ബെൽ തുടർച്ചയായ 3 ആഷസ് ടെസ്റ്റുകളിൽ ശതകം നേടുന്ന നാലാമത്തെ കളിക്കാരനായി.
മൂന്നാം ടെസ്റ്റ് 1–5 ഓഗസ്റ്റ് സ്കോർകാർഡ് ഓസ്ട്രേലിയ
527/7 ഡിക്ല.
(146 ഓവറിൽ) മൈക്കൽ ക്ലാർക്ക് 187 (314) ഗ്രെയിം സ്വാൻ 5/159 (43 ഓവറുകൾ)
172/7 ഡിക്ല.
(36 ഓവറിൽ) ഡേവിഡ് വാർണർ 41 (57) ടിം ബ്രെസ്നൻ 2/25 (6 ഓവറുകൾ) v ഇംഗ്ലണ്ട്
368 (139.3 ഓവറുകൾ) കെവിൻ പീറ്റേഴ്സൺ 113 (206) മിച്ചൽ സ്റ്റാർക്ക് 3/76 (27 ഓവറുകൾ)
37/3 (20.3 ഓവറിൽ) ജോ റൂട്ട് 13 (57) റയാൻ ഹാരിസ് 2/13 (7 ഓവറുകൾ) സമനിലയിൽ അവസാനിച്ചു ഓൾഡ് ട്രാഫോഡ് , മാഞ്ചസ്റ്റർ അമ്പയർമാർ: ടോണി ഹിൽ , മറൈസ് ഇറാസ്മസ് മികച്ച കളിക്കാരൻ: മൈക്കൽ ക്ലാർക്ക് ഓസ്ട്രേലിയ ടോസ് നേടി, ബാറ്റിങ് തിരഞ്ഞെടുത്തു മഴയും, വെളിച്ചക്കുറവും മൂലം നാലാം ദിവസത്തെ കളി 56 ഓവറാക്കി കുറച്ചു.
അഞ്ചാം ദിനം മഴയെത്തുടന്ന് 20.3 ഓവർ മാത്രമേ ബൗൾ ചെയ്യാൻ സാധിച്ചുള്ളു, വൈകുന്നേരം 4.40ന് മത്സരം സമനിഅയിൽ അവസാനിക്കുന്നതായി പ്രഖ്യാപിച്ചു.
നാലാം ടെസ്റ്റ് 9–13 ഓഗസ്റ്റ് സ്കോർകാർഡ് ഇംഗ്ലണ്ട്
238 (92 ഓവറിൽ) അലൈസ്റ്റർ കുക്ക് 51 (164) നഥാൻ ലിയോൺ 4/42 (20 ഓവറുകൾ)
330 (95.1 ഓവറിൽ) ഇയാൻ ബെൽ 113 (210) റയാൻ ഹാരിസ് 7/117 (28 ഓവറുകൾ) v ഓസ്ട്രേലിയ
270 (89.3 ഓവറിൽ) ക്രിസ് റോജേഴ്സ് 110 (250) സ്റ്റുവാർട്ട് ബ്രോഡ് 5/71 (24.3ഓവറുകൾ)
224 (68.3 ഓവറിൽ) ഡേവിഡ് വാർണർ 71 (113) സ്റ്റുവാർട്ട് ബ്രോഡ് 6/50 (18.3 ഓവറുകൾ) ഇംഗ്ലണ്ട് 74 റൺസിന് വിജയിച്ചു റിവർസൈഡ് ഗ്രൗണ്ട് , ചെസ്റ്റർ-ലെ-സ്ട്രീറ്റ് അമ്പയർമാർ: അലീം ദാർ , ടോണി ഹിൽ മികച്ച കളിക്കാരൻ: സ്റ്റുവാർട്ട് ബ്രോഡ് ഇംഗ്ലണ്ട് ടോസ് നേടി, ബാറ്റിങ് തിരഞ്ഞെടുത്തു.
രണ്ടാം ദിനം വെളിച്ചക്കുറവ് മൂലം കളി 76.4 ഓവറാക്കി കുറച്ചു.
നാലാം ദിനം ലഞ്ച് ബ്രേക്കിന് ശേഷം മഴയെത്തുടന്ന് വൈകിയാണ് കളി തുടങ്ങിയത്.
അഞ്ചാം ടെസ്റ്റ് 21–25 ഓഗസ്റ്റ് സ്കോർകാർഡ് ഓസ്ട്രേലിയ
492/9 ഡിക്ല.
(128.5 ഓവറിൽ) ഷെയ്ൻ വാട്സൺ 176 (247) ജെയിംസ് ആൻഡേഴ്സൺ 4/95 (29.5 overs)
111/6 ഡിക്ല.
(23 ഓവറിൽ) മൈക്കൽ ക്ലാർക്ക് 28 * (28) സ്റ്റുവാർട്ട് ബ്രോഡ് 4/43 (10 ഓവറുകൾ) v ഇംഗ്ലണ്ട്
377 (144.4 ഓവറിൽ) ജോ റൂട്ട് 68 (184) ജെയിംസ് ഫോക്നർ 4/51 (19.4 ഓവറുകൾ)
206/5 (40 ഓവറിൽ) കെവിൻ പീറ്റേഴ്സൺ 62 (55) റയാൻ ഹാരിസ് 2/21 (5 ഓവറുകൾ) സമനിലയിൽ അവസാനിച്ചു ദി ഓവൽ , ലണ്ടൻ അമ്പയർമാർ: അലീം ദാർ , കുമാർ ധർമസേന മികച്ച കളിക്കാരൻ: ഷെയ്ൻ വാട്സൺ ഓസ്ട്രേലിയ ടോസ് നേടി, ബാറ്റിങ് തിരഞ്ഞെടുത്തു.
രണ്ടാം ദിനം മഴ മൂലം വൈകിയാണ് കളി തുടങ്ങിയത് നാലാം ദിവസത്തെ കളി മഴമൂലം ഉപേക്ഷിച്ചു അഞ്ചാം ദിനം 4 ഓവറുകൾ ശേഷിക്കെ വെളിച്ചക്കുറവ് മൂലം മത്സരം ഉപേക്ഷിച്ചു സ്ഥിതിവിവരങ്ങൾ കൂടുതൽ റൺസ് കളിക്കാരൻ മത്സരം ഇന്നി.
റൺസ് ശരാശരി ഉയർന്ന സ്കോർ 100/50 ഇയാൻ ബെൽ 3 6 381 76.2 109 2/2 മൈക്കൽ ക്ലാർക്ക് 3 6 319 63.8 187 1/1 ജോ റൂട്ട് 3 6 242 48.4 180 1/0 കെവിൻ പീറ്റേഴ്സൺ 3 6 206 34.33 113 1/1 ക്രിസ് റോജേഴ്സ് 3 6 185 30.8 84 0/2 കൂടുതൽ വിക്കറ്റ് കളിക്കാരൻ മത്സരം ഇന്നി.
ഓവറുകൾ വിക്കറ്റ് മികച്ച ബൗളിങ് ഗ്രെയിം സ്വാൻ 3 6 173.0 19 5/44 പീറ്റർ സിഡിൽ 3 6 123.5 16 5/50 ജെയിംസ് ആൻഡേഴ്സൺ 3 6 128.5 15 5/73 റയാൻ ഹാരിസ് 2 4 82.1 11 5/72 മിച്ചൽ സ്റ്റാർക്ക് 2 4 80.0 8 3/76 അവലംബം
2014-ൽ പുറത്തിറങ്ങിയ മലയാളചലച്ചിത്രങ്ങളുടെ പട്ടിക ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/List_of_Malayalam_films_of_2014 മലയാളചലച്ചിത്രം 1928 - 1949 1950- 1959 1960കൾ 1960 1961 1962 1963 1964 1965 1966 1967 1968 1969 1970കൾ 1970 1971 1972 1973 1974 1975 1976 1977 1978 1979 1980കൾ 1980 1981 1982 1983 1984 1985 1986 1987 1988 1989 1990കൾ 1990 1991 1992 1993 1994 1995 1996 1997 1998 1999 2000കൾ 2000 2001 2002 2003 2004 2005 2006 2007 2008 2009 2010കൾ 2010 2011 2012 2013 2014 2015 2016 2017 2017 2018 2019 2020കൾ 2020 2021 2022 2023 ക സ തി 2014-ലെ മലയാളചലച്ചിത്രങ്ങൾ നമ്പർ: പ്രദർശനം ചിത്രം സംവിധാനം അഭിനേതാക്കൾ വിഭാഗം അവലംബം 1 ജ നു വ രി 4 കുലംകുത്തികൾ ഷിബു ചെല്ലമംഗലം സോണി, സാജൻ, സജ്ന, ശ്രീക്കുട്ടി ഡ്രാമ 2 ലൈഫ് ലിയോൺ കെ. തോമസ് നിയാസ് , സ്റ്റഫി ഗ്രേസ്,ദീപ്തി കൗമാരചാപല്യം 3 17 ബ്ലാക്ക് ഫോറസ്റ്റ് ജോഷി മാത്യു മനോജ് കെ. ജയൻ , മീര നന്ദൻ കുട്ടികളുടെ ചിത്രം 4 പ്രണയകഥ ആദി ബാലകൃഷ്ണൻ അരുൺ വി. നാരായൺ, സ്വർണ്ണ തോമസ് പ്രണയം 5 23 സലാല മൊബൈൽസ് ശരത് എ. ഹരിദാസൻ ദുൽഖർ സൽമാൻ , നസ്രിയ നസീം , സിദ്ധിഖ് , സന്താനം പ്രണയം 6 24 ഭൂമിയുടെ അവകാശികൾ ടി.വി. ചന്ദ്രൻ കൈലാഷ് , ശ്രീനിവാസൻ , മൈഥിലി , മീര നന്ദൻ ഡ്രാമ 7 മാന്നാർമത്തായി സ്പീക്കിംഗ് 2 മമ്മാസ് കെ. ചന്ദ്രൻ മുകേഷ് , സായ്കുമാർ , ഇന്നസെന്റ് , അപർണ്ണ ഗോപിനാഥ് , ജനാർഥനൻ , വിജയരാഘവൻ , ബിജു മേനോൻ ഹാസ്യം 8 31 1983 എബ്രിഡ് ഷൈൻ നിവിൻ പോളി , അനൂപ് മേനോൻ , ജോയ് മാത്യു , നിക്കി ഗിൽറാണി കായികം 9 ചായില്യം മനോജ് കാന അനുമോൾ , എം.ആർ. ഗോപകുമാർ ഡ്രാമ 10 ഫ്ലാറ്റ് നം.
4ബി കൃഷ്ണജിത്ത് സ്.
വിജയൻ റിയാസ് എം.റ്റി.
, സ്വർണ്ണ തോമസ് , ലക്ഷ്മി ശർമ്മ , അബിദ് അൻവർ, ഇന്ദ്രൻസ് , ശ്രീലത കലാശാല ബാബു Family 11 ഫെ ബ്രു വ രി 1 ലണ്ടൻ ബ്രിഡ്ജ് അനിൽ സി. നേനോൻ പൃഥ്വിരാജ് , ആൻഡ്രിയ ജറമിയ , നന്ദിത രാജ് , പ്രതാപ് പോത്തൻ , ലെന ഡ്രാമ 12 7 ഓം ശാന്തി ഓശാന ജൂഡ് ആന്റണി നിവിൻ പോളി , നസ്രിയ നസീം , വിനീത് ശ്രീനിവാസൻ , അജു വർഗ്ഗീസ് , വിനയ പ്രസാദ് , രഞ്ജി പണിക്കർ , ലാൽ ജോസ് റൊമാന്റിക് കോമഡി 13 ബാല്യകാലസഖി പ്രമോദ് പയ്യന്നൂർ മമ്മൂട്ടി , മീന , ഇഷാ തൽവാർ , മാമുക്കോയ ഡ്രാമ 14 13 സലാം കാശ്മീർ ജോഷി സുരേഷ് ഗോപി , ജയറാം , മിയ ജോർജ്ജ് , ലാലു അലക്സ് ആക്ഷൻ 15 14 പകിട സുനിൽ കാര്യാട്ടുകര ആസിഫ് അലി , ബിജു മേനോൻ , ഷൈൻടോം ചാക്കോ , മാളവിക സായ് ത്രില്ലർ 16 @അന്ധേരി ബിജു ഭാസ്കർ നായർ ശ്രീനിവാസൻ , അപർണ നായർ , അതുൽ കുൽക്കർണി , ബിനീഷ് കോടിയേരി ഡ്രാമ 17 ഡയൽ 1091 സാന്റോ തട്ടിൽ ലാലു അലക്സ് , ശിവജി ഗുരുവായൂർ Awareness 18 21 ആലീസ്: എ ട്രൂ സ്റ്റോറി അനിൽ ദാസ് പ്രിയാമണി , പ്രതാപ് പോത്തൻ , രാഹുൽ മാധവ് ഡ്രാമ 19 ഹാപ്പി ജേർണി ബോബൻ സാമുവൽ ജയസൂര്യ , അപർണ നായർ , ലാൽ , ലാലു അലക്സ് ഡ്രാമ 20 തോംസൺ വില്ല എബിൻ ജേക്കബ് അനന്യ , ഹേമന്ത് മേനോൻ , സരയു , ഇന്നസെന്റ് ലെന കുടുംബചിത്രം 21 27 സ്വപാനം ഷാജി എൻ. കരുൺ ജയറാം , സിദ്ധിഖ് , കാദംബരി, ലക്ഷ്മി ഗോപാലസ്വാമി ഡ്രാമ , മ്യൂസിക്കൽ 22 28 എട്ടേകാൽ സെക്കന്റ് കനകരാഘവൻ ഗോവിന്ദ് പത്മസൂര്യ , മിയ ജോർജ്ജ് ഡ്രാമ , പ്രണയം 23 മഞ്ഞ ബിനോയ് ഉറുമീസ് നിയാസ്, രമേശ് പിഷാരടി ഹാസ്യം 24 മിനിമോളുടെ അച്ചൻ സന്തോഷ് പണ്ഡിറ്റ് സന്തോഷ് പണ്ഡിറ്റ് , സോണിയ പ്രണയം, ഡ്രാമ 25 നാട്ടരങ്ങ് രമേശ് മണിയത്ത് ഇർഷാദ്, വൈക ഡ്രാമ 26 പറയാൻ ബാക്കി വെച്ചത് കരീം മഖ്ബുൽ സൽമാൻ , അനുമോൾ , ദേവിക രാഷ്ട്രീയം 27 രക്തരക്ഷസ് 3D ആർ. ഫാക്ടർ സണ്ണി വെയിൻ , അനന്യ ഹൊറർ 28 മാ ർ ച്ച് 7 ഓൺ ദ വേ ഷാനു സമദ് സിദ്ധാർഥ് ശിവ, സ്വാസിക, സുരഭി ത്രില്ലർ 29 ചക്കരമാമ്പഴം പി. ബാബു കലാഭവൻ മണി , രജനി മുരളി ഡ്രാമ 30 സ്നേഹമുള്ളൊരാൾ കൂടെയുള്ളപ്പോൾ റിജു നായർ മധു , മണിക്കുട്ടൻ , സുനു ലക്ഷ്മി പ്രണയം 31 ഹാങ്ങോവർ(ചലച്ചിത്രം) ശ്രീജിത്ത് സുകുമാരൻ മഖ്ബുൽ സൽമാൻ , ഷൈൻ ടോം ചാക്കോ, അർച്ചന ഗുപ്ത , ശ്രിത ശിവദാസ് 32 14 കൊന്തയും പൂണൂലും ജിജോ ആന്റണി കുഞ്ചാക്കോ ബോബൻ , ഭാമ ഡ്രാമ 33 ഫാദർ ഇൻ ലവ് വിജയകുമാർ കെ.ജി. ആസിഖ്, കാവേരി, നവ്യ ഡ്രാമ 34 വസന്തത്തിന്റെ കനൽവഴികളിൽ അനിൽ വി .
നാഗേന്ദ്രൻ സമുദ്രക്കനി , മുകേഷ് , സുരഭി, സിദ്ധിഖ് Patriortism 35 20 പ്രെയിസ് ദ ലോർഡ് ഷിബു ഗംഗാധരൻ മമ്മൂട്ടി , റീനു മാത്യൂസ് ഡ്രാമ 36 21 പറങ്കിമല സെന്നൻ പള്ളാശ്ശേരി ബിയോൺ , വിനുദ ലാൽ പ്രണയം 37 28 പുരാവസ്തു എം.എസ്. മഹേന്ദ്രകുമാർ പയസ് പോൾ, ഗോപിക ലാൽ, സുനിൽ സുഖദ സാഹസികം 38 മി. റോങ് നമ്പർ സൂര്യ മേനോൻ ഡിയോനോ, ആൽഫി, കാർത്തിക് ശ്രീകുമാർ, അഖിൽ അഗസ്റ്റിൻ, അഭയ് രവി സാഹസികം 39 ഒരു കാമ്പസ് കഥ ജോർജ്ജ് വെട്ടം ഋഷി, നന്മ സോമനാഥ് പ്രണയം 40 29 ഒന്നും മിണ്ടാതെ സുഗീത് ജയറാം , മീര ജാസ്മിൻ , മനോജ് കെ. ജയൻ ഡ്രാമ 41 ഏ പ്രി ൽ 4 ഡേ നൈറ്റ് ഗെയിം ഷിബു പ്രഭാകർ ജിതിൻ രമേശ്, മഖ്ബുൽ സൽമാൻ , അർച്ചന കവി , ഭഗത് മാനുവൽ ത്രില്ലർ 42 ഗെയിമർ എം.ആർ. അനൂപ് രാജ് അർജുൻ നന്ദകുമാർ, ബേസിൽ , നെടുമുടി വേണു , ദേവദേവൻ , ഹന്ന ബെല്ല ത്രില്ലർ 43 പൊന്നരയൻ ജിബിൻ എടവനക്കാട് ബാബു ജോസ്, ലിയന രാജ് ഡ്രാമ 44 11 ഗാങ്സ്റ്റർ ആഷിഖ് അബു മമ്മൂട്ടി , നൈല ഉഷ , അപർണ്ണ ഗോപി , ശേഖർ മേനോൻ ക്രൈം ത്രില്ലർ 45 12 സെവൻത് ഡേ ശ്യാംധർ പൃഥ്വിരാജ് , വിനയ് ഫോർട്ട് , അനു മോഹൻ , ജനനി അയ്യർ ക്രൈം ത്രില്ലർ 46 റിംഗ് മാസ്റ്റർ റാഫി ദിലീപ് , ഹണി റോസ
ഫ , വിജയരാഘവൻ , ഇന്ദ്രൻസ് , റീന ബഷീർ ഹാസ്യം 140 നീഹാരിക സജി വൈക്കം ഹേമ ശങ്കർ, അമൽ, അഞ്ചന, കാവ്യ മുരളി ഡ്രാമ 141 22 ദി ഡോൾഫിൻസ് ദിപൻ സുരേഷ് ഗോപി , അനൂപ് മേനോൻ , മേഘന രാജ് , നന്ദു ഡ്രാമ 142 28 മൈലാഞ്ചി മൊഞ്ചുള്ള വീട് ബെന്നി കെ. ജോസഫ് ജയറാം , ആസിഫ് അലി , കനിഹ , മീര നന്ദൻ , മധു കോമഡി ഡ്രാമ 143 എയ്ഞ്ചൽസ് ജീൻ മാർക്കോസ് ഇന്ദ്രജിത്ത് , ആശാ ശരത്ത് , ബൈജു ത്രില്ലർ 144 മത്തായി കുഴപ്പക്കാരനല്ല അക്കു അക്ബർ ജയസൂര്യ , ഭാമ ഡ്രാമ 145 ഡി സം ബ ർ 5 കാരണവർ ജഹാംഗിർ ഷംസ് ദിവ്യ ദർശൻ , ശ്രീലക്ഷ്മി ശ്രീകുമാർ , ശ്രീനിവാാൻ , മുകേഷ് , രാജേന്ദ്രൻ ഡ്രാമ 146 ആക്ച്വലി ഷൈൻ കുര്യൻ ഹേമന്ത് മേനോൻ , അജു വർഗ്ഗീസ് , ശ്രീനിവാസൻ , ഭഗത് മാനുവൽ , സ്നേഹ ഉണ്ണികൃഷ്ണൻ ഡ്രാമ 147 സെക്കന്റ്സ് അനീഷ് ഉപാസന ജയസൂര്യ , വിനായകൻ , വിനയ് ഫോർട്ട് , അപർണ്ണ നായർ ത്രില്ലർ 148 12 കളർ ബലൂൺ സുബാഷ് തിരുവില്ല്യാമല ടിനി ടോം , നന്ദു , ജഗദീഷ് , വിജയകുമാർ, പ്രവീണ ഡ്രാമ 149 19 കസിൻസ് വൈശാഖ് കുഞ്ചാക്കോ ബോബൻ , ഇന്ദ്രജിത്ത് , വേദിക , നിഷ അഗർവാൾ ഹാസ്യം 150 ആമയും മുയലും പ്രിയദർശൻ ജയസൂര്യ , പിയ ബാജ്പേയ് , ഹരിശ്രീ അശോകൻ , ഇന്നസെന്റ് , നെടുമുടി വേണു ഹാസ്യം 151 25 നഗരവാരിധി നടുവിൽ ഞാൻ ഷിബു ബാലൻ ശ്രീനിവാസൻ , സംഗീത , മനോജ് കെ. ജയൻ , ഇന്നസെന്റ് ഹാസ്യം 152 കാളിദാസൻ കവിതയെഴുതുകയാണ് സന്തോഷ് പണ്ഡിറ്റ് സന്തോഷ് പണ്ഡിറ്റ് ഡ്രാമ 153 8:20 കെ.പി. ഖാലിദ് അർജുൻ നന്ദകുമാർ, ബിജുക്കുട്ടൻ, അവന്തിക മോഹൻ ത്രില്ലർ അവലംബം
അണു ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Atom Helium atom Helium atom ground state.
ഹീലിയം ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന വ്യക്തമാക്കുന്ന ചിത്രം.
നടുവിൽ  ന്യൂക്ലിയസും (പിങ്ക് നിറം) അതിനു ചുറ്റും ഇലക്ട്രോൺ മേഘപടലവും കാണാം.
Classification Smallest recognized division of a chemical element Properties Mass range : 1.67x10 −27 to 4.52x10 −25 kg Electric charge : zero (neutral), or ion charge Diameter range: 62 pm ( He ) to 520 pm ( Cs ) ( data page ) Components : Electrons and a compact nucleus of protons and neutrons
അണു അഥവാ ആറ്റം (atom) , ഒരു രാസമൂലകത്തിന്റെ എല്ലാ ഗുണങ്ങളും പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന ഏറ്റവും ചെറിയ കണികയാണ്‌.
പ്രപഞ്ചത്തിൽ ഉള്ള എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും നിർമ്മിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത് വിവിധതരം അണുക്കളാലാണ്‌.
അണുക്കൾ ചേർന്ന് തന്മാത്ര അഥവാ മോളിക്യൂൾ (Molecule) ഉണ്ടാവുന്നു .
ആറ്റം എന്ന പദം ഗ്രീക്ക് ഭാഷയിൽ നിന്നുമുള്ളതാണ്.
‘വിഭജിക്കാൻ സാധിക്കാത്തത്’ എന്നാണ് ആറ്റം എന്ന വാക്കിനർത്ഥം.
അണു അവിഭാജ്യമായ കണികയൊന്നുമല്ല .
ഒരു അണുവിൽ കാണപ്പെടുന്ന വിവിധ കണങ്ങളെ സബ്‌ ആറ്റോമിക് കണങ്ങൾ എന്നു പറയുന്നു.
അണുവിൽ പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും ഒന്നു ചേർന്നിരിക്കുന്നു.
സാന്ദ്രതയും പിണ്ഡവും ഏറിയ ഈ ഭാഗത്തെ അണുകേന്ദ്രം അഥവാ ന്യൂക്ലിയസ് എന്നു വിളിക്കുന്നു.
പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ഭാഗമാകയാൽ, ഈ കണങ്ങളെ പൊതുവേ ന്യൂക്ലിയോണുകൾ എന്നു വിളിക്കുന്നു.
ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പിണ്ഡം ന്യൂക്ലിയോണുകളെ അപേക്ഷിച്ച് തുലോം കുറവായതിനാൽ അണുവിന്റെ പിണ്ഡം മുഴുവനായി അണുകേന്ദ്രത്തിൽ തന്നെ കേന്ദ്രീകരിച്ചിരിക്കുകയാണെന്നു പറയാം.
അണുകേന്ദ്രത്തിനു ചുറ്റുമുള്ള വളരെ വലിയ മേഖലയിൽ കേന്ദ്രത്തെ ചുറ്റുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളെ ‍, ആധുനിക സങ്കൽപ്പത്തിൽ ഇലക്ട്രോൺ മേഘം ആയി കണക്കാക്കുന്നു.
അണുകേന്ദ്രത്തെ പിളർന്നാണ്‌ ആണവോർജ്ജം ഉല്പ്പാദിപ്പിക്കുന്നത്.
ആറ്റത്തിനെ കുറിച്ചുളള ആദ്യത്തെ ആശയം ഇൻഡ്യയിൽ നിന്നായിരുന്നു.
600 നും 200നും ഇടയിൽ ജീവിച്ചിരുന്ന കണാദ മഹർഷി എല്ലാ വസ്തുക്കളും ചെറുകണങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണെന്നു കണ്ടെത്തി.
ഏറ്റവും ചെറിയ കണത്തെ അദ്ദേഹം അണു എന്നു നാമകരണം ചെയ്തു.
രണ്ടണുക്കൾ ചേർന്നാൽ ദ്വയാണു ഉണ്ടാകും എന്ന് അദ്ദേഹം പ്രസ്താവിച്ചു.
അനേകം അണുക്കൾ ചേർന്നാണു എല്ലാ ഭാരമുള്ള വസ്തുക്കളും ഉണ്ടാകുക എന്നും പറഞ്ഞു.
എല്ലാ വസ്തുക്കളും വിഭജിക്കാനാവാത്ത വിവിധതരത്തിലുള്ള ചെറു കണികകൾ കൊണ്ടു നിർമ്മിതമാണ് എന്ന് ബി.സി.ഇ.
460 മുതൽ 370 വരെ ജീവിച്ചിരുന്ന ഗ്രീക്ക് തത്ത്വചിന്തകനായ ഡെമോക്രിറ്റസ് അഭിപ്രായപ്പെട്ടിരുന്നു.
ഇത്തരം കണികകളെ അദ്ദേഹം ആറ്റം എന്നു വിളിച്ചു.
1803-ൽ ഇംഗ്ലീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ജോൺ ഡാൾട്ടൻ (1766-1844) ഒരു അണുസിദ്ധാന്തം മുന്നോട്ടു വച്ചു.
ഓരോ മൂലകവും അതിന്റേതായ തരത്തിലുള്ള അണുക്കളാൽ നിർമ്മിതമാണെന്നായിരുന്നു അത്.
വ്യത്യസ്ത തരത്തിലുള്ള അണുക്കൾ കൂടിച്ചേർന്ന് സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നുവെന്നു അദ്ദേഹം അഭിപ്രായപ്പെട്ടു.
1827-ൽ ജീവശാസ്ത്രജ്ഞാനായിരുന്ന റോബർട്ട് ബ്രൗൺ ബ്രൗണിയൻ ചലനത്തിന്‌ വിശദീകരണം നൽകിയപ്പോൾ ജലതന്മാത്രകളെക്കുറിച്ച് പരാമർശിച്ചു..
Various atoms and molecules as depicted in John Dalton's A New System of Chemical Philosophy (1808).
1897-ൽ ഇംഗ്ലീഷ് ഭൌതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ജെ.ജെ. തോംസൺ ഇലക്ട്രോൺ കണ്ടെത്തി.
അദ്ദേഹം മുന്നോട്ടുവച്ച ആറ്റം മാതൃക പ്ലം പുഡിങ് മാതൃക എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
ഏകദേശം 10 −10 മീറ്റർ വ്യാസാർദ്ധമുള്ള ഗോളാകൃതിയിലുള്ള ആറ്റത്തിൽ, ഒരു പുഡ്ഡിംഗിൽ പ്ലം പഴങ്ങൾ എന്നപോലെ, വിരുദ്ധ ചാർജ്ജുള്ള കണങ്ങൾ ചിതറിക്കിടക്കുന്നു എന്ന് അദ്ദേഹം അഭിപ്രായപ്പെട്ടു.
ആറ്റത്തിന്റെ വൈദ്യുത തുലനാവസ്ഥ വിശദീകരിയ്ക്കുവാൻ ഈ മാതൃകയ്ക്കു കഴിഞ്ഞുവെങ്കിലും ഹൈഡ്രജൻ സ്പെക്ട്രത്തെക്കുറിച്ച് വിശദീകരിയ്ക്കുന്നതിൽ പരാജയപ്പെട്ടു.
1911-ൽ ഏണസ്റ്റ് റൂഥർഫോർഡ് സ്വർണത്തകിടിൽ തട്ടി ചിതറി പുറത്തുവരുന്ന ആൽ‍ഫാകണങ്ങളുടെ സ്വഭാവം പഠനവിധേയമാക്കി.
അദ്ദേഹം ഒരേ സ്രോതസ്സിൽ നിന്നുള്ള  ഒരുകൂട്ടം ആൽഫാ കണങ്ങളെ, കനം കുറഞ്ഞ ഒരു സ്വർണത്തകിടിൽ പതിക്കാനനുവദിച്ചു.
ഭൂരിഭാഗം കണങ്ങളും ചലനഗതിയ്ക്ക് വ്യതിയാനം സംഭവിക്കാതെ പുറത്തേയ്ക്കു വന്നു.
അതിൽനിന്നും ആറ്റത്തിനുള്ളിലെ 90% സ്ഥലവും ശൂന്യമാണെന്ന് റൂഥർഫോർഡ് അനുമാനിച്ചു.
വളരെക്കുറച്ച് ആൽഫാകണങ്ങൾ ആറ്റത്താൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെട്ടു.
അവ ആറ്റത്തിനുള്ളിൽ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള കണങ്ങളുടെ സാന്നിദ്ധ്യത്തിന്‌ തെളിവു നൽകി.
എണ്ണായിരത്തിൽ ഒരു ആൽഫാകിരണത്തിന്‌  സഞ്ചാരപഥത്തിൽ ഗണ്യമായ വ്യതിയാനം സംഭവിച്ചു.
അതിൽ നിന്ന് ആറ്റത്തിനു നടുവിൽ വളരെച്ചെറിയ ഭാഗത്ത് പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് കേന്ദ്രീകരിയ്ക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നതായി അനുമാനിക്കപ്പെട്ടു..
പ്രസ്തുത പരീക്ഷണത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ റൂഥർഫോർഡ് ഒരു ആറ്റം മാതൃകയ്ക്ക് രൂപം നൽകി.
സൗരയൂഥത്തിനു ചുറ്റും ഗ്രഹങ്ങൾ ചലിയ്ക്കുന്നതുപോലെ അണുകേന്ദ്രത്തിനു ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകൾ സദാ ചലിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്നുവെന്നായിരുന്നു അദ്ദേഹത്തിന്റെ അനുമാനം.
ആറ്റത്തിന്റെ കേന്ദ്രഭാഗത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ന്യൂക്ലിയസിൽ ആറ്റത്തിന്റെ മുഴുവൻ പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജും ഭൂരിഭാഗം പിണ്ഡവും കേന്ദ്രീകരിയ്ക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നുവെന്നും, അതിനുചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകൾ സദാ കറങ്ങിക്കൊണ്ടിരിക്കുന്നുവെന്നും അദ്ദേഹം അഭിപ്രായപ്പെട്ടു.
സൗരയൂഥ മാതൃക യെന്നും ഈ ആറ്റം മോഡലിന്‌ പേരുണ്ട്.
ആറ്റത്തിന്റെ സ്ഥിരത വിശദീകരിയ്ക്കാൻ കഴിയാത്തതാണ്‌ ഈ മാതൃകയുടെ പ്രധാന ന്യൂനത.
നിരന്തരം ഭ്രമണം ചെയ്യുന്ന ഏതൊരു വസ്തുവിനെയും പോലെ ഇലക്ട്രോണും അഭികേന്ദ്രബലം മൂലമുണ്ടാകുന്ന ഊർജ്ജനഷ്ടത്തിന്‌ വിധേയമാകും.
അങ്ങനെ പൂർണമായും ഊർജ്ജം നഷ്ടപ്പെടുന്ന ഇലക്ട്രോണുകൾ ന്യൂക്ലിയസിൽ പതിച്ചാൽ ആറ്റം നശിക്കും.
എന്നാൽ ആറ്റം സ്ഥിരമാണെന്ന് അതിനോടകം തന്നെ തെളിയിക്കപ്പെട്ടിരുന്നു.
ഇക്കാരണത്താൽ റൂഥർഫോർഡിന്റെ ആറ്റം മാതൃക നിരസിയ്ക്കപ്പെട്ടു.
A Bohr model of the
hydrogen atom, showing an electron jumping between fixed orbits and emitting a photon of energy with a specific frequency.
റൂഥർഫോർഡിന്റെ ആറ്റം മാതൃകയും, മാക്സ് പ്ലാങ്കിന്റെ ക്വാണ്ടം സിദ്ധാന്തത്തിലെ ചില ആശയങ്ങളും സം‌യോജിപ്പിച്ച് നീൽസ് ബോർ 1913-ൽ ബോർ മാതൃകയ്ക്ക് രൂപം നൽകി.
ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഭ്രമണപഥത്തിന്‌ അദ്ദേഹം ഓർബിറ്റ് അഥവാ ഷെൽ  എന്ന പേരു നൽകി.
ഓരോ ഭ്രമണപഥവും നിശ്ചിത ഊർജ്ജവും കോണീയസം‌വേഗവും (angular mementum) ഉള്ളവയാണെന്നും  അവയുടെ സം‌വേഗം h/2╥ (h- പ്ലാങ്ക് സ്ഥിരാങ്കം )ന്റെ പൂർണസംഖ്യാഗുണിതങ്ങളായിരിക്കുമെന്നുംഅദ്ദേഹം അഭിപ്രായപ്പെട്ടു.
താഴ്ന്ന ഊർജ്ജനിലയിലുള്ള ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്‌ ഊർജ്ജം സ്വീകരിച്ചുകൊണ്ട് ഉയർന്ന ഊർജ്ജനിലയിലേയ്ക്കും,ഉയർന്ന ഊർജ്ജനിലയിലുള്ളവയ്ക്ക് ഊർജ്ജം നഷ്ടപ്പെടുത്തിക്കൊണ്ട് താഴ്ന്ന ഊർജ്ജനിലയിലേയ്ക്കും പ്രയാണം നടത്താമെന്നും,അങ്ങനെ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുകയോ സ്വതന്ത്രമാക്കപ്പെടുകയോ ചെയ്യുന്ന ഊർജ്ജം e=hf(f-തരംഗത്തിന്റെ ആവൃത്തി ) എന്ന സമവാക്യം അനുസരിക്കുന്നുവെന്നും അദ്ദേഹം പറഞ്ഞു.
ഇങ്ങനെ ഇലക്ട്രോൺ സ്ഥാനാന്തരം മൂലമുണ്ടാകുന്ന ഊർജ്ജവ്യതിയാനം ഹൈഡ്രജൻ സ്പെൿട്രത്തിന്റെ രൂപവത്കരണത്തിന്‌ കാരണമാകുന്നു എന്നതായിരുന്നു അദ്ദേഹത്തിന്റെ വിശദീകരണം.
1926-ൽ എർവിൻ ഷ്രോഡിങർ ഷ്രോഡിങർ സമവാക്യം വികസിപ്പിച്ചതോടെ ആറ്റത്തിന്റെ ഘടനയെക്കുറിച്ച് കൂടുതൽ വ്യക്തമായി.
ആറ്റത്തിനുള്ളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ കണ്ടെത്താൻ സാദ്ധ്യതയുള്ള സ്ഥലങ്ങളെ ഓർബിറ്റലുകൾ എന്നു വിളിച്ചു.
ഓരോ പ്രധാന ഊർജ്ജനിലയ്ക്കും നിരവധി ഉപഊർജ്ജനിലകളും (സബ്ഷെല്ലുകൾ) ഓർബിറ്റലുകളും ഉണ്ടാകാമെന്ന് ക്വാണ്ടം സംഖ്യകളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ തെളിയിക്കപ്പെട്ടു.
ഹെയ്സൻബർഗ്ഗിന്റെ അനിശ്ചിതത്വതത്വവും ,പോളിയുടെ സിദ്ധാന്തവും(Pauli's exclusion principle) ഓഫ്ബാ സിദ്ധാന്തവും(aufbau principle) ഓർബിറ്റലുകളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ക്രമീകരിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന രീതി വിശദമാക്കി.
1950കളിൽ കണികാത്വരണികൾ ഉപയോഗിച്ചുള്ള പഠനത്തിൽ ന്യൂട്രോണും പ്രോട്ടോണും ഹാഡ്രണുകൾ കൊണ്ടും ഓരോ ഹാഡ്രണും ക്വാർക്കുകൾ കൊണ്ടും നിർമ്മിതമാണെന്ന് കണ്ടുപിടിച്ചു.
ഈ കണ്ടു പിടിത്തത്തിന്‌ 1969-ൽ മുറെ ജെൽമാൻ എന്ന അമേരിക്കൻ ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞന്‌ നോബൽ സമ്മാനം ലഭിച്ചു.
1985-ൽ അമേരിക്കൻ ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ സ്റ്റീവ് ചു വും സംഘവും ലേസർ രശ്മികൾ ഉപയോഗിച്ച് ആറ്റത്തിനുള്ളിലെ താപനിലയ്ക്ക് വ്യതിയാനം വരുത്താമെന്ന് കണ്ടെത്തി.
അതേ വർഷം തന്നെ വില്യം ഡി ഫിലിപ് സോഡിയം മാഗ്നെറ്റിക് ട്രാപ്പ് പ്രതിഭാസത്തിനും വിശദീകരണം നൽകി.
ഈ രണ്ടു കണ്ടുപിടിത്തങ്ങളും ശീതീകരിച്ച ആറ്റങ്ങളിലെ ബോസ്-ഐൻസ്റ്റീൻ കണ്ടെൻസേഷൻ എന്ന അവസ്ഥയ്ക്ക് തെളിവു നൽകി.
ഈ അവസ്ഥയിലുള്ള അണുക്കളുടെ സ്വഭാവം ഇന്നും പൂർണമായി നിർവചിയ്ക്കപ്പെട്ടിട്ടില്ല.
ക്വാർക്കുകൾ ആറുതരത്തിലുണ്ടെന്നും, അവയിൽ അപ്,ഡൗൺ, ആന്റി-ക്വാർക്കുകളുടെ സമ്യോജനഫലമാണ്‌ പ്രോട്ടോണും ന്യൂട്രോണുമടക്കമുള്ള അടിസ്ഥാനകണങ്ങളെന്നും ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനം തന്നെ കണ്ടെത്തിയിരുന്നു.
ക്വാർക്ക് ഘടനയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ കണങ്ങൾ ബേരിയോണുകൾ , മീസോണുകൾ എന്നിങ്ങനെ തരംതിരിക്കപ്പെട്ടു.
2002 -ൽ ജപ്പാനിൽ നടന്ന അന്താരാഷ്ട്ര ശാസ്ത്ര സമ്മേളനത്തിൽ പെന്റാക്വാർക്കുകൾ അഥവാ എക്സോട്ടിക് ബേരിയോൺ അവസ്ഥയുടെ സാന്നിദ്ധ്യം ചർച്ചചെയ്യപ്പെട്ടു.
ബിഗ് ബാംഗ് സ്ഫോടനത്തിനു ശേഷം നിലനിന്നിരുന്ന ക്വാർക്ക് ഗ്ലുവോൺ പ്ലാസ്മയെന്ന ദ്രവ്യത്തിന്റെ അവസ്ഥ ലാർജ് ഹാഡ്രോൺ കൊളൈഡറിലൂടെ കൃത്രിമമായി പുനഃസൃഷ്ടിച്ച് അണുവിലെ മൗലികകണങ്ങളെക്കുറിച്ച് പഠിക്കാനുള്ള ശ്രമത്തിലാണ്‌ ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഇപ്പോൾ.
ഘടകങ്ങൾ അണുകേന്ദ്രം This graph shows the energy required to bind the nucleus together for different isotopes.
പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജുള്ള പ്രോട്ടോണുകളും,  ചാർജ്ജ് രഹിത ന്യൂട്രോണുകളും അടങ്ങിയതും, അണുവിന്റെ പിണ്ഡം കേന്ദ്രീകരിയ്ക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നതുമായ ഭാഗമാണ് അണുകേന്ദ്രം അഥവാ ന്യൂക്ലിയസ്.
‌  ന്യൂക്ലിയസിലെ ഘടകങ്ങൾ(ന്യൂട്രോണും പ്രോട്ടോണും) ന്യൂക്ലിയോണുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
ഒരു അറ്റോമിക ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ആകെ ചാർജ് ആറ്റത്തിന്റെ അണുസംഖ്യയ്ക്ക് തുല്യമായിരിക്കും.
പിണ്ഡസംഖ്യ A ആയ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ അണുകേന്ദ്രത്തിന്റെ വ്യാസാർദ്ധം 1.07 ⋅ A 3 {\displaystyle {\begin{smallmatrix}1.07\cdot {\sqrt[{3}]{A}}\end{smallmatrix}}} ഫെറോമീറ്റർ ആയിരിക്കും.
ന്യൂക്ലിയസിന്റെ  ഭാരം അതിലടങ്ങിയിരിക്കുന്ന  പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും ആകെ ഭാരത്തെക്കാൾ അല്പം കുറവായിരിക്കും.
ന്യൂക്ലിയൊണുകളിൽ നിന്ന് ന്യൂക്ലിയസ് രൂപം കൊള്ളുമ്പോൾ, കുറച്ചു പിണ്ഡം ഊർജ്ജരൂപത്തിൽ നഷ്ടപ്പെടുന്നതാണിതിനു കാരണം.
പിണ്ഡത്തിലുള്ള ഈ കുറവ് മാസ് ഡിഫക്ട് എന്നും അതിനു തത്തുല്യമായ ഊർജ്ജം(E=mc² എന്ന സമവാക്യപ്രകാരം) ബന്ധനോർജ്ജം (Binding Energy) എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.
ഇത് ഒരു ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് ഒരു പ്രോട്ടോണിനേയോ ന്യൂട്രോണിനെയോ നീക്കം ചെയ്യാനാവശ്യമായ ഊർജ്ജത്തിനു തുല്യമാണ്‌.
ഒരു അണുകേന്ദ്രത്തിന്റെ സ്ഥിരത അതിലടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ന്യൂട്രോണുകളുടെയും പ്രോട്ടോണുകളുടെയും എണ്ണത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
ന്യൂട്രോൺ പ്രോട്ടോൺ അനുപാതം 1 ആയ അണുകേന്ദ്രങ്ങൾ സ്ഥിരമായിരിക്കും.
പിണ്ഡസംഖ്യ 20ഓ അതിനു താഴെയോ ആയ മൂലക ആറ്റങ്ങളുടെ അണുകേന്ദ്രങ്ങളിൽ മാത്രമേ ഈ അനുപാതം കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ.
ഈ അനുപാതം ഒന്നിൽ കുറവോ കൂടുതലോ ആയാ  അണുകേന്ദ്രങ്ങൾ അസ്ഥിരമായിരികും.
അവ റേഡിയോ ആക്ടിവിറ്റി പ്രകടിപ്പിക്കാനുള്ള സാദ്ധ്യത വളരെക്കൂടുതലാണ്‌.
പിണ്ഡസംഖ്യ വർദ്ധിയ്ക്കുന്തോറും ന്യൂട്രോൺ പ്രോട്ടോൺ അനുപാതം 1.5 വരെ കൂടുന്നു.
ഉപാണുകണങ്ങൾ
താഴെ പറയുന്ന കണങ്ങൾ ഒരു ആറ്റത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നു; ഇലക്ട്രോൺ : ഋണ (negative) ചാർജ് വഹിക്കുന്ന കണങ്ങളാണിവ.
പിണ്ഡത്തിലും വലിപ്പത്തിലും ആണുവിലെ മൂന്നു കണങ്ങളിൽ വച്ച് ഏറ്റവും ചെറുത്.
ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കണത്തിൻ‌റ്റെ പിണ്ഡം 9.11x10 −31 kg ആയി കണക്കാക്കുന്നു.
പ്രോട്ടോൺ : ധന (positive) ചാർജ് വഹിക്കുന്ന ഉപ ആറ്റോമിക കണം.
പിണ്ഡം ഇലക്ട്രോണിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ 1836 മടങ്ങാണ്.
ന്യൂട്രോൺ : ചാർജില്ലാത്ത കണമാണ് ഇത്.
ഇലക്ട്രോണിന്റെ 1839 മടങ്ങാണ് ഇതിന്റെ പിണ്ഡം.
ക്വാർക്കുകൾ എന്ന അടിസ്ഥാന കണങ്ങൾ കൊണ്ടാണ് പ്രോട്ടോൺ,ന്യൂട്രോൺ എന്നിവ നിർമ്മിതമായിരിക്കുന്നത്.
ആറ്റോമിക കണങ്ങളുടെ എണ്ണം ഓരോ മൂലകങ്ങളുടെ അണുക്കളിലും വ്യത്യസ്തമാണ്.
ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ അണുക്കളിൽ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം തുല്യമായിരിക്കും.
പ്രോട്ടോണുകളുടേയും ഇലക്ട്രോണുകളുടേയും എണ്ണം തുല്യമാണെങ്കിൽ അണു വൈദ്യുതപരമായി തുലനാവസ്ഥയിലായിരിക്കും(neutral).
ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണത്തേക്കാൾ കൂടുതലോ കുറവോ ആണെങ്കിൽ അവയെ അയോൺ എന്നു വിളിക്കുന്നു.
സവിശേഷത ഇലക്ട്രോൺ പ്രോട്ടോൺ ന്യൂട്രോൺ ചാർജ്ജ് നെഗറ്റീവ് പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജില്ല പിണ്ഡം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഭാരം x 1/1837 ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റേതിനു തുല്യം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റേതിനു തുല്യം ദ്രവ്യമാനം (Rest mass) 9.1x 10 −31 1.672x10 −27 1.675x −27 ഭ്രമണം ഉണ്ട് ഉണ്ട് ഉണ്ട് സ്ഥിരത സ്ഥിരം സ്ഥിരം ന്യൂക്ലിയസിനു പുറത്ത് അസ്ഥിരം ചാർജ്ജിന്റെ അളവ് 1.602x10 −19 1.602x10 −19 0
ന്യൂക്ലിയർ ഫിഷൻ ‍, ഫ്യൂഷൻ , റേഡിയോ ആക്റ്റിവിറ്റി ക്ഷയം എന്നീ പ്രവർത്തനങ്ങൾ മൂലം അണുവിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടേയും ന്യൂട്രോണുകളുടേയും എണ്ണത്തിലും മാറ്റം വരുന്നു.
അങ്ങനെ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ അണു മറ്റൊരു മൂലകമായി രൂപാന്തരം പ്രാപിക്കുന്നു.
ഇലക്ട്രോൺ മേഘം The shapes of the first five atomic orbitals: 1s, 2s, 2p x ,2p y , and 2p z .
The colors show the wavefunction phase.
ഇലക്ട്രോണുകൾ അണുകേന്ദ്രത്തെ വലം‌വയ്ക്കുന്നത് നിശ്ചിതപാതകളിലൂടെയാണ്‌.
ഈ സഞ്ചാരപാത, ഇലക്ട്രോൺ പഥങ്ങൾ അഥവാ ഓർബിറ്റുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
ഓരോ ഓർബിറ്റും നിശ്ചിത ഊർജ്ജം ഉള്ളവയാണ്‌.
ഈ ഓർബിറ്റുകൾ സബ്ഷെല്ലുകളായും, ഓർബിറ്റലുകളായും വിഭജിയ്ക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.
എന്നാൽ അനിശ്ചിതത്വതത്വപ്രകാരം ഒരു നിശ്ചിത സമയത്ത് ഇലക്ട്രോണിന്റെ സ്ഥാനമോ പ്രവേഗമോ കൃത്യമായി നിർവചിയ്ക്കാൻ സാദ്ധ്യമല്ല.
അതുകൊണ്ടു തന്നെ ഇലക്ട്രോൺ കാണപ്പെടാൻ സാദ്ധ്യതയുള്ള പ്രദേശങ്ങൾ നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ജുള്ള് ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളായി കണക്കാക്കുന്നു.
ഇത്തരത്തിൽ ഒരു ആറ്റത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ കാണാൻ സാദ്ധ്യതയുള്ള  മേഖലയാണ്‌ ഓർബിറ്റൽ എന്നറിയപ്പെടുന്നത്.
ഈ സാദ്ധ്യത (Electron probability) ഷ്രോഡിങർ സമവാക്യത്തിന്റെ നിർദ്ധാരണമൂല്യത്തിന്റെ വർഗ്ഗത്തിനു തുല്യമാണ്‌.
അണുകേന്ദ്രത്തിൽ നിന്നുള്ള അകലം വർദ്ധിയ്ക്കുന്തോറും ഓർബിറ്റുകളുടെ ഊർജ്ജവും വർദ്ധിയ്ക്കുന്നു.
അതോടൊപ്പം ഇലക്ട്രോണുകളെ ഉൾക്കൊള്ളാനുള്ള അവയുടെ ശേഷിയും വർദ്ധിയ്ക്കുന്നു.
അതായത്, ഓരോ ഓർബിറ്റിലും ഇലക്ട്രോണുകളെ കണ്ടു മുട്ടാനുള്ള സാദ്ധ്യത കൂടുന്നു.
ഊർജ്ജവ്യതിയാനമനുസരിച്ച് ഓർബിറ്റലുകളുടെ അകൃതിയ്ക്കും വലിപ്പത്തിനും വ്യത്യാസമുണ്ടാകുന്നു.
s,p,d,f എന്നിങ്ങനെ നാല്‌ ഓർബിറ്റലുകളാണ്‌ ആറ്റത്തിലുള്ളത്.
ഈ ഓർബിറ്റലുകളിൽ ഊർജ്ജവ്യതിയാനമനുസരിച്ച് ഇലക്ട്രോണുകൾ വിന്യസിയ്ക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.
അണുവിന്റെ ഘടന
ആദ്യകാലത്ത് ആറ്റത്തിന്റെ ഘടനയെ സൗരയൂഥത്തോട് ഉപമിച്ചിരുന്നു .
സൂര്യനും, സൂര്യനെ നിശ്ചിത അകലങ്ങളിൽ ഭ്രമണം ചെയ്യുന്ന ഗ്രഹങ്ങളും ചേർന്നതാണല്ലോ സൗരയൂഥം .
ഓരോ ഗ്രഹത്തിനും അതിന്റേതായ ഭ്രമണപഥവുമുണ്ട്.
സൂര്യനെ അണുവിനുള്ളിലെ ന്യൂക്ലിയസ്സായി സങ്കൽപ്പിച്ചാൽ ഇലക്ട്രോണുകളെ സൂര്യനു ചുറ്റും ഭ്രമണം ചെയ്യുന്ന ഗ്രഹങ്ങളായി കരുതാം .
അണുവിൽ ന്യൂക്ലിയസ്സിനും , ഇലക്ട്രോണുകൾക്കുമിടയിൽ ധാരാളം സ്ഥലം ഉണ്ടെന്നും കരുതിപ്പോന്നു.
എന്നാൽ ഡി ബ്രോളി തരംഗസിദ്ധാന്തപ്രകാരം പുതിയ ആറ്റം മാതൃകയ്ക്ക് രൂപം കൊടുക്കുകയും  ക്വാണ്ടം സംഖ്യകളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഓർബിറ്റലുകളുടെ ആകൃതി നിർവചിയ്ക്കപ്പെടുകയും ചെയ്തതോടെ ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന കൂടുതൽ സങ്കീർണമായി.
‍വൈദ്യുതകാന്തികതരംഗവുമായുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ആധാരമാക്കിയാണ്‌ ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക മാതൃക തയ്യാറാക്കിയത്.
പ്രധാന ഊർജ്ജനിലകൾ
ഇലക്ട്രോണുകൾ അണുകേന്ദ്രത്തെ ചുറ്റി സഞ്ചരിക്കുന്നത് വ്യത്യസ്ത ഊർജ്ജനിലകളിലാണ് .
ഇങ്ങനെയുള്ള സഞ്ചാരപഥത്തെ ഷെൽ അഥവാ ഓർബിറ്റ് എന്നു പറയുന്നു .
K , L ,M , N , O , P , Q (അല്ലെങ്കിൽ 1 ,2 ,3 ,4 ,5 ,6 ,7)  ഇങ്ങനെ പരമാവധി ഏഴ് ഷെല്ലുകളാണ് ഒരു ആറ്റത്തിൽ ഉണ്ടാവുക .
പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യയാണ്‌ ഓർബിറ്റുകളെ സൂചിപ്പിയ്ക്കാനായി ഉപയോഗിക്കാറ്.
ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്നുള്ള അകലം വർദ്ധിയ്ക്കുന്തോറും പ്രിൻ‍സിപ്പൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെ മൂല്യവും ഓർബിറ്റുകളുടെ ഊർജ്ജവും വർദ്ധിയ്ക്കുന്നു.
പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യ n ആയ ഒരു പ്രധാന ഊർജ്ജനിലയിൽ 2n² ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാവാം.
അതായത്,ആദ്യത്തെ ഷെൽ ആയ K യിൽ 2 ഇലക്ട്രോണുകളും പിന്നീട് യഥാക്രമം 8 , 8 , 18 , 18 , 32 , 32 എണ്ണം വീതം ഇലക്ട്രോണുകളാണ് L , M ,N ,O, P,Q എന്നീ ഷെല്ലുകളിൽ ഉണ്ടാവേണ്ടത് .
അഷ്ടകനിയമപ്രകാരം അവസാനഷെല്ലിൽ എട്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉള്ള മൂലക ആറ്റം സ്ഥിരത കൈവരിക്കുന്നു.
ഉപ‌ഊർജ്ജനിലകൾ
അസിമുത്തൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യയാണ്‌ ഉപ‌ഊർജ്ജനിലകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നത്.
ഒരു പ്രധാന ഊർജ്ജനിലയിലെ ഉപ‌ഊർജ്ജനിലകളുടെ എൺണം അതിന്റെ പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യ(n)യ്ക്ക് തുല്യമായിരിക്കും.
0 മുതൽ n-1 വരെയുള്ള സംഖ്യകൾ s,p,d,f എന്നീ ഉപ‌ഊർജ്ജനിലകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ഓർബിറ്റലുകൾ
ഒരു അണുകേന്ദ്രത്തിനു ചുറ്റും  ഇലക്ട്രോൺ കാണപ്പെടാൻ സാദ്ധ്യതയുള്ള മേഖലയാണ്‌ ഓർബിറ്റൽ.
ഇത് കാന്തിക ക്വാണ്ടം സംഖ്യ ഉപയോഗിച്ചാണ്‌ സൂചിപ്പിയ്ക്കപ്പെടുന്നത്.
അസിമുത്തൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യ l ആയ ഒരു ഉപ‌ഊർജ്ജനിലയിൽ -l മുതൽ +l വരെ ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ടാവാം.