smcproject/ml-wiki-sentences huggingface dataset:
Thermodynamics The classical Carnot heat engine Branches Classical Statistical Chemical Quantum thermodynamics Equilibrium / Non-equilibrium Laws Zeroth First Second Third Systems State Equation of state Ideal gas Real gas State of matter Equilibrium Control volume Instruments Processes Isobaric Isochoric Isothermal Adiabatic Isentropic Isenthalpic Quasistatic Polytropic Free expansion Reversibility Irreversibility Endoreversibility Cycles Heat engines Heat pumps Thermal efficiency System properties Note: Conjugate variables in italics Property diagrams Intensive and extensive properties Process functions Work Heat Functions of state Temperature / Entropy ( introduction ) Pressure / Volume Chemical potential / Particle number Vapor quality Reduced properties Material properties Property databases Specific heat capacity c = {\displaystyle c=} T {\displaystyle T} ∂ S {\displaystyle \partial S} N {\displaystyle N} ∂ T {\displaystyle \partial T} Compressibility β = − {\displaystyle \beta =-} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ p {\displaystyle \partial p} Thermal expansion α = {\displaystyle \alpha =} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ T {\displaystyle \partial T} Equations Carnot's theorem Clausius theorem Fundamental relation Ideal gas law Maxwell relations Onsager reciprocal relations Bridgman's equations Table of thermodynamic equations Potentials Free energy Free entropy Internal energy U ( S , V ) {\displaystyle U(S,V)} Enthalpy H ( S , p ) = U + p V {\displaystyle H(S,p)=U+pV} Helmholtz free energy A ( T , V ) = U − T S {\displaystyle A(T,V)=U-TS} Gibbs free energy G ( T , p ) = H − T S {\displaystyle G(T,p)=H-TS} History Culture History General Heat Entropy Gas laws "Perpetual motion" machines Philosophy Entropy and time Entropy and life Brownian ratchet Maxwell's demon Heat death paradox Loschmidt's paradox Synergetics Theories Caloric theory Theory of heat Vis viva ("living force") Mechanical equivalent of heat Motive power Key publications " An Experimental Enquiry Concerning ... Heat " " On the Equilibrium of Heterogeneous Substances " " Reflections on the Motive Power of Fire " Timelines Thermodynamics Heat engines Art Education Maxwell's thermodynamic surface Entropy as energy dispersal Scientists Bernoulli Boltzmann Carnot Clapeyron Clausius Carathéodory Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Maxwell von Mayer Onsager Rankine Smeaton Stahl Thompson Thomson van der Waals Waterston Book Category Thermodynamics Portal ക സ തി
എൻട്രോപി അഥവാ ഉത്ക്രമം മാറ്റമില്ലാതെ തുടരുന്ന പ്രക്രിയകളെയാണ് താപഗതികത്തിൽ സമഎൻട്രോപിക പ്രക്രിയ (Isentropic process) അഥവാ സമഉത്ക്രമപ്രക്രിയ എന്നുപറയുന്നത്.
ഇത് ഒരു താപബദ്ധപ്രക്രിയയാണെന്നുമാത്രമല്ല ഈ പ്രക്രിയ പ്രത്യാവർത്തനീയവുമാണ് (Reversible).
താപനഷ്ടമോ ഘർഷണം മൂലമുളള നഷ്ടമോ പൂർണമായും ഇല്ലാതാക്കിക്കൊണ്ട് പ്രായോഗികതലത്തിൽ യാതൊരു പ്രക്രിയകളും തന്നെ സാധ്യമല്ലാത്തതിനാൽ ഇത് ഒരു ആദർശപ്രക്രിയമാത്രമാണ്.
ഇതിൽ, വ്യൂഹത്തിന്റെ പ്രവൃത്തികൈമാറ്റങ്ങളെല്ലാം തന്നെ ഘർഷണരഹിതമാണെന്നും, താപമോ ദ്രവ്യമോ കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നുല്ലെന്നുമാണ് അനുമാനിക്കപ്പെടുന്നത്.
യഥാർത്ഥ പ്രക്രിയകളെ താരതമ്യം ചെയ്യുന്നതിനുളള മോഡലുകളായി ഇത്തരം ആദർശപ്രക്രിയകളെ ഉപയോഗപ്പെടുത്താവുന്നതാണ്.
സമോത്ക്രമ പ്രക്രിയയുടെ T–s (ഉത്ക്രമം x താപനില) രേഖാചിത്രം ഒരു ലംബരേഖാഖണ്ഡമാണ്.
ഒരു പ്രക്രിയ പ്രത്യാവർത്തനീയവും താപബദ്ധവുമാണെങ്കിൽ അതിലെ പിണ്ഡത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പിക്ക് മാറ്റം വരുകയില്ല.
എൻട്രോപ്പി മാറ്റമില്ലാതെ നിലനില്ക്കുന്ന ഇത്തരം പ്രക്രിയകളെല്ലാം സമഎൻട്രോപിക പ്രക്രീയകളാണ്.
ഗണിതപരമായി, ഇതിനെ Δ s = 0 {\displaystyle \Delta s=0} അല്ലെങ്കിൽ s 1 = s 2 {\displaystyle s_{1}=s_{2}} എന്നിങ്ങനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
പമ്പുകൾ, വാതകകമ്പ്രസ്സറുകൾ, ടർബൈനുകൾ, നോസിലുകൾ, ഡിഫ്യൂസറുകൾ എന്നിവ സമഎൻട്രോപിക ഉപകരണങ്ങളാണ്.
സ്ഥിതപ്രവാഹ ഉപകരണങ്ങളുടെ സമോത്ക്രമ ദക്ഷത
മിക്ക സ്ഥിതപ്രവാഹ (steady flow) ഉപകരണങ്ങളും താപബദ്ധ അവസ്ഥകളിലാണ് പ്രവർത്തിക്കുന്നത്, കൂടാതെ ഈ ഉപകരണങ്ങളുടെ ആദർശപ്രക്രിയ സമോത്ക്രമപ്രക്രിയയാണ്.
ഒരു ഉപകരണത്തിന് സമോത്ക്രമ ഉപകരണത്തിന്റെ ദക്ഷതയോട് എത്രത്തോളം താദാത്മ്യം ഉണ്ട് എന്ന് വ്യാഖ്യാനിക്കുന്ന പ്രാചര(parameter)മാണ് അതിന്റെ സമോത്ക്രമ ദക്ഷത അഥവാ താപബദ്ധ ദക്ഷത.
ടർബൈനിൻ്റെ സമോത്ക്രമ ദക്ഷത (Isentropic efficiency): η t = actual turbine work isentropic turbine work = W a W s ≅ h 1 − h 2 a h 1 − h 2 s .
{\displaystyle \eta _{\text{t}}={\frac {\text{actual turbine work}}{\text{isentropic turbine work}}}={\frac {W_{a}}{W_{s}}}\cong {\frac {h_{1}-h_{2a}}{h_{1}-h_{2s}}}.
കംപ്രസറുകളുടെ സമോത്ക്രമ ദക്ഷത: η c = isentropic compressor work actual compressor work = W s W a ≅ h 2 s − h 1 h 2 a − h 1 .
{\displaystyle \eta _{\text{c}}={\frac {\text{isentropic compressor work}}{\text{actual compressor work}}}={\frac {W_{s}}{W_{a}}}\cong {\frac {h_{2s}-h_{1}}{h_{2a}-h_{1}}}.
നോസിലുകളുടെ സമോത്ക്രമ ദക്ഷത: η n = actual KE at nozzle exit isentropic KE at nozzle exit = V 2 a 2 V 2 s 2 ≅ h 1 − h 2 a h 1 − h 2 s .
{\displaystyle \eta _{\text{n}}={\frac {\text{actual KE at nozzle exit}}{\text{isentropic KE at nozzle exit}}}={\frac {V_{2a}^{2}}{V_{2s}^{2}}}\cong {\frac {h_{1}-h_{2a}}{h_{1}-h_{2s}}}.
മുകളിത്തെ എല്ലാ സമവാക്യങ്ങൾക്കും: h 1 {\displaystyle h_{1}} പ്രവേശഘട്ടത്തിലെ വിശിഷ്ട എന്താൽപി, h 2 a {\displaystyle h_{2a}} യഥാർത്ഥ പ്രക്രിയുടെ നിർഗ്ഗമനഘട്ടത്തിലെ വിശിഷ്ട എന്താൽപി, h 2 s {\displaystyle h_{2s}} സമോത്ക്രമപ്രക്രിയയുടെ നിർഗ്ഗമനഘട്ടത്തിലെ വിശിഷ്ട എന്താൽപി.
താപഗതിക പരിചക്രങ്ങളിലെ സമോത്ക്രമ ഉപകരണങ്ങൾ Cycle Isentropic step Description ആദർശ റാൻകൈൻ പരിചക്രം 1→2 ഒരു പമ്പിനുളളിലെ സമോത്ക്രമ സമ്മർദ്ദനം ആദർശ റാൻകൈൻ പരിചക്രം 3→4 ഒരു ടർബൈനിനുളളിലെ സമോത്ക്രമ സമ്മർദ്ദനം ആദർശ കാർനോട്ട് പരിചക്രം 2→3 സമോത്ക്രമ വികാസം ആദർശ കാർനോട്ട് പരിചക്രം 4→1 സമോത്ക്രമ സമ്മർദ്ദനം ആദർശ ഓട്ടോ പരിചക്രം 1→2 സമോത്ക്രമ സമ്മർദ്ദനം ആദർശ ഓട്ടോ പരിചക്രം 3→4 സമോത്ക്രമ വികാസം ആദർശ ഡീസൽ പരിചക്രം 1→2 സമോത്ക്രമ സമ്മർദ്ദനം ആദർശ ഡീസൽ പരിചക്രം 3→4 സമോത്ക്രമ വികാസം ആദർശ ബ്രേയ്ട്ടൻ പരിചക്രം 1→2 ഒരു വാതകകമ്പ്രസ്സറിനുളളിലെ സമോത്ക്രമ സമ്മർദ്ദനം ആദർശ ബ്രേയ്ട്ടൻ പരിചക്രം 3→4 ഒരു ടർബൈനിനുളളിലസമോത്ക്രമ വികാസം ആദർശ ബാഷ്പ സമ്മർദ്ദ റെഫിജറേഷൻ പരിചക്രം 1→2 ഒരു വാതകകമ്പ്രസ്സറിനുളളിലെ സമോത്ക്രമ സമ്മർദ്ദനം ആദർശ ലീനോയിർ പരിചക്രം 2→3 സമോത്ക്രമ വികാസം
കുറിപ്പ്: ഇത്തരം സമോത്ക്രമ സങ്കല്പനങ്ങൾ ആദർശപരിചക്രങ്ങളിൽ മാത്രമേ പ്രായോഗികമാകുകയുളളു.
യഥാർത്ഥവ്യൂഹങ്ങൾ ഒരിക്കലും സമോത്ക്രമമല്ല, എന്നാൽ അവ സമോത്ക്രമമാണെന്ന് സങ്കല്പിക്കുന്നത് വിവിധ കണക്കുകൂട്ടലുകൾക്കുപകരിക്കും.
സമോത്ക്രമപ്രവാഹം
ദ്രവങ്ങളുടെ താപബദ്ധവും പ്രത്യാവർത്തനീയവുമായ പ്രവാഹത്തിനെയാണ് സമോത്ക്രമപ്രവാഹം എന്നുപറയുന്നത്.
അതായത് ആ പ്രവാഹത്തിലേയ്ക്ക് താപകൈമാറ്റമോ അതുമല്ലെങ്കിൽ ഘർഷണം, അപവ്യയം എന്നിവമൂലമുളള ഊർജ്ജകൈമാറ്റമോ സംഭവിക്കുന്നില്ല.
എന്നാൽ താപത്തിന്റെ രൂപത്തിലല്ലാതെ സമോത്ക്രമപ്രക്രിയയിൽ ഊർജ്ജകൈമാറ്റം സാധ്യമാണ്.
സമോത്ക്രമസമ്മർദ്ദനമോ വികാസമോ മുഖാന്തിരമുളള പ്രവൃത്തി കൈമാറ്റത്തിലൂടെയാണ് അത് സാധ്യമാകുന്നത്.
സമോത്ക്രമബന്ധങ്ങൾ ഉരുത്തിരിക്കൽ
ഒരു സംവൃത വ്യൂഹത്തിന്റെ ആകെ ഊർജ്ജവ്യത്യാസം അത് ചെയ്ത പ്രവൃത്തിയുടെയും അതിലേയ്ക്ക് ചേർക്കപ്പെട്ട താപത്തിന്റെയും തുകയാണ്: d U = δ W + δ Q .
{\displaystyle dU=\delta W+\delta Q.}
വ്യൂഹത്തിനുണ്ടായ വ്യാപ്തവ്യത്യസം മൂലം അത് ചെയ്ത പ്രതിലോമീയ പ്രവൃത്തിയാണ്: δ W = − p d V , {\displaystyle \delta W=-p\,dV,}
ഇതിൽ p {\displaystyle p} എന്നാൽ മർദ്ദവും , V {\displaystyle V} എന്നാൽ വ്യാപ്തവും ആണ്.
എന്താൽപിയിലുണ്ടായ മാറ്റം ( H = U + p V {\displaystyle H=U+pV} ) താഴെപ്പറയും പ്രകാരമാണ് d H = d U + p d V + V d p .
{\displaystyle dH=dU+p\,dV+V\,dp.}
പ്രതിലോമീയവും താപബദ്ധവുമായ ഒരു പ്രക്രിയിൽ δ Q rev = 0 {\displaystyle \delta Q_{\text{rev}}=0} , and so d S = δ Q rev / T = 0 {\displaystyle dS=\delta Q_{\text{rev}}/T=0} , പ്രതിലോമീയവും താപബദ്ധവുമായ എല്ലാ പ്രക്രിയകളും സമോത്ക്രമപ്രക്രിയകളാണ്.
ഇത് രണ്ട് പ്രധാന നിരീക്ഷണങ്ങളിലേയ്ക്ക് നയിക്കുന്നു: d U = δ W + δ Q = − p d V + 0 , {\displaystyle dU=\delta W+\delta Q=-p\,dV+0,} d H = δ W + δ Q + p d V + V d p = − p d V + 0 + p d V + V d p = V d p .
{\displaystyle dH=\delta W+\delta Q+p\,dV+V\,dp=-p\,dV+0+p\,dV+V\,dp=V\,dp.}
അടുത്തതായി, ആദർശവാതകങ്ങളുടെ സമോത്ക്രമപ്രക്രിയകൾക്ക് ഒരു സുപ്രധാനമായ ബന്ധം കണ്ടെത്താൻ കഴിയും.
ആദർശവാതകങ്ങളുടെ ഏതൊരു രൂപാന്തരത്തിനും എല്ലായ്പോഴും, d U = n C v d T {\displaystyle dU=nC_{v}\,dT} , and d H = n C p d T .
{\displaystyle dH=nC_{p}\,dT.
} എന്നായിരിക്കും.
d U {\displaystyle dU} , d H {\displaystyle dH} എന്നിവയ്ക്ക് കണ്ടെത്തിയ മുകളിലെ ഫലങ്ങൾ പ്രകാരം, d U = n C v d T = − p d V , {\displaystyle dU=nC_{v}\,dT=-p\,dV,} d H = n C p d T = V d p .
{\displaystyle dH=nC_{p}\,dT=V\,dp.
അതുകൊണ്ട് ഒരു ആദർശവാതകത്തിന്റെ താപധാരിതാ അംശബന്ധം ( heat capacity ratio ) ഇങ്ങനെ എഴുതാം, γ = C p C V = − d p / p d V / V .
{\displaystyle \gamma ={\frac {C_{p}}{C_{V}}}=-{\frac {dp/p}{dV/V}}.
കലോറികമായി സമ്പൂർണമായ ഒരു വാതകത്തിന് γ {\displaystyle \gamma } സ്ഥിരാങ്കമായിരിക്കും.
കലോറികമായി സമ്പൂർണമായ വാതകമായി അനുമാനിച്ചുകൊണ്ട‌് മുകളിലത്തെ സമവാക്യത്തെ സമാകലനം ചെയ്താൽ, p V γ = constant , {\displaystyle pV^{\gamma }={\text{constant}},}
അതായത്, p 2 p 1 = ( V 1 V 2 ) γ .
{\displaystyle {\frac {p_{2}}{p_{1}}}=\left({\frac {V_{1}}{V_{2}}}\right)^{\gamma }.
ആദർശവാതകത്തിന്റെ അവസ്ഥാസമവാക്യമായ p V = n R T {\displaystyle pV=nRT} പ്രകാരം, T V γ − 1 = constant .
{\displaystyle TV^{\gamma -1}={\text{constant}}.
(തെളിവ്: P V γ = constant ⇒ P V V γ − 1 = constant ⇒ n R T V γ − 1 = constant . {\displaystyle PV^{\gamma }={\text{constant}}\Rightarrow PV\,V^{\gamma -1}={\text{constant}}\Rightarrow nRT\,V^{\gamma -1}={\text{constant}}.
} എന്നാൽ nR = സ്ഥിരാങ്കം, അതിനാൽ T V γ − 1 = constant {\displaystyle TV^{\gamma -1}={\text{constant}}} .
) p γ − 1 T γ = constant {\displaystyle {\frac {p^{\gamma -1}}{T^{\gamma }}}={\text{constant}}}
കൂടാതെ , സ്ഥിരമായ C p = C v + R {\displaystyle C_{p}=C_{v}+R} (പ്രതി മോളിന്), V T = n R p {\displaystyle {\frac {V}{T}}={\frac {nR}{p}}} ഉം p = n R T V {\displaystyle p={\frac {nRT}{V}}} S 2 − S 1 = n C p ln ⁡ ( T 2 T 1 ) − n R ln ⁡ ( p 2 p 1 ) {\displaystyle S_{2}-S_{1}=nC_{p}\ln \left({\frac {T_{2}}{T_{1}}}\right)-nR\ln \left({\frac {p_{2}}{p_{1}}}\right)} S 2 − S 1 n = C p ln ⁡ ( T 2 T 1 ) − R ln ⁡ ( T 2 V 1 T 1 V 2 ) = C v ln ⁡ ( T 2 T 1 ) + R ln ⁡ ( V 2 V 1 ) {\displaystyle {\frac {S_{2}-S_{1}}{n}}=C_{p}\ln \left({\frac {T_{2}}{T_{1}}}\right)-R\ln \left({\frac {T_{2}V_{1}}{T_{1}V_{2}}}\right)=C_{v}\ln \left({\frac {T_{2}}{T_{1}}}\right)+R\ln \left({\frac {V_{2}}{V_{1}}}\right)}
അപ്രകാരം ഒരു ആദർശവാതകത്തിന്റെ സമോത്ക്രമപ്രക്രിയയ്ക്ക്, T 2 = T 1 ( V 1 V 2 ) ( R / C v ) {\displaystyle T_{2}=T_{1}\left({\frac {V_{1}}{V_{2}}}\right)^{(R/C_{v})}} അഥവാ V 2 = V 1 ( T 1 T 2 ) ( C v / R ) {\displaystyle V_{2}=V_{1}\left({\frac {T_{1}}{T_{2}}}\right)^{(C_{v}/R)}} ഒരു ആദർശവാതകത്തിന്റെ സമോത്ക്രമബന്ധങ്ങളുടെ പട്ടിക T 2 T 1 {\displaystyle {\frac {T_{2}}{T_{1}}}} = {\displaystyle =} ( P 2 P 1 ) γ − 1 γ {\displaystyle \left({\frac {P_{2}}{P_{1}}}\right)^{\frac {\gamma -1}{\gamma }}} = {\displaystyle =} ( V 1 V 2 ) ( γ − 1 ) {\displaystyle \left({\frac {V_{1}}{V_{2}}}\right)^{(\gamma -1)}} = {\displaystyle =} ( ρ 2 ρ 1 ) ( γ − 1 ) {\displaystyle \left({\frac {\rho _{2}}{\rho _{1}}}\right)^{(\gamma -1)}} ( T 2 T 1 ) γ γ − 1 {\displaystyle \left({\frac {T_{2}}{T_{1}}}\right)^{\frac {\gamma }{\gamma -1}}} = {\displaystyle =} P 2 P 1 {\displaystyle {\frac {P_{2}}{P_{1}}}} = {\displaystyle =} ( V 1 V 2 ) γ {\displaystyle \left({\frac {V_{1}}{V_{2}}}\right)^{\gamma }} = {\displaystyle =} ( ρ 2 ρ 1 ) γ {\displaystyle \left({\frac {\rho _{2}}{\rho _{1}}}\right)^{\gamma }} ( T 1 T 2 ) 1 γ − 1 {\displaystyle \left({\frac {T_{1}}{T_{2}}}\right)^{\frac {1}{\gamma -1}}} = {\displaystyle =} ( P 1 P 2 ) 1 γ {\displaystyle \left({\frac {P_{1}}{P_{2}}}\right)^{\frac {1}{\gamma }}} = {\displaystyle =} V 2 V 1 {\displaystyle {\frac {V_{2}}{V_{1}}}} = {\displaystyle =} ρ 1 ρ 2 {\displaystyle {\frac {\rho _{1}}{\rho _{2}}}} ( T 2 T 1 ) 1 γ − 1 {\displaystyle \left({\frac {T_{2}}{T_{1}}}\right)^{\frac {1}{\gamma -1}}} = {\displaystyle =} ( P 2 P 1 ) 1 γ {\displaystyle \left({\frac {P_{2}}{P_{1}}}\right)^{\frac {1}{\gamma }}} = {\displaystyle =} V 1 V 2 {\displaystyle {\frac {V_{1}}{V_{2}}}} = {\displaystyle =} ρ 2 ρ 1 {\displaystyle {\frac {\rho _{2}}{\rho _{1}}}}
താഴെപ്പറയുന്നവയിൽ നിന്നുമാണ് ഇവ ഉരിത്തിരിക്കപ്പെട്ടത്, P V γ = constant , {\displaystyle PV^{\gamma }={\text{constant}},} P V = m R s T , {\displaystyle PV=mR_{s}T,} P = ρ R s T , {\displaystyle P=\rho R_{s}T,}
ഇവിടെ: P {\displaystyle P} = മർദ്ദം, V {\displaystyle V} = വ്യാപ്തം, γ {\displaystyle \gamma } = വിശിഷ്ടതാപങ്ങളുടെ അംശബന്ധം = C p / C v {\displaystyle C_{p}/C_{v}} , T {\displaystyle T} = താപനില, m {\displaystyle m} = പിണ്ഡം, R s {\displaystyle R_{s}} = വാതകസ്ഥിരാങ്കം = R / M {\displaystyle R/M} , R {\displaystyle R} = സാർവത്രികവാതക സ്ഥിരാങ്കം, M {\displaystyle M} = നിർദ്ദിഷ്ട വാതകത്തിന്റെ തന്മാത്രാപിണ്ഡം, ρ {\displaystyle \rho } = സാന്ദ്രത, C p {\displaystyle C_{p}} = സ്ഥിരമർദ്ദത്തിലുളള വിശിഷ്ടതാപം, C v {\displaystyle C_{v}} = സ്ഥിരവ്യാപ്തത്തിലുളള വിശിഷ്ടതാപം.
അവലംബം ↑ {{ citation }} : | volume= has extra text ( help ) ; Cite has empty unknown parameter: | other= ( help ) .
↑ Kestin, J. (1966).
A Course in Thermodynamics , Blaisdell Publishing Company, Waltham MA, p. 196.
↑ Münster, A. (1970).
Classical Thermodynamics , translated by E. S. Halberstadt, Wiley–Interscience, London, ISBN 0-471-62430-6 , p. 13.
↑ Haase, R. (1971).
Survey of Fundamental Laws, chapter 1 of Thermodynamics , pages 1–97 of volume 1, ed.
W. Jost, of Physical Chemistry.
An Advanced Treatise , ed.
H. Eyring, D. Henderson, W. Jost, Academic Press, New York, lcn 73–117081, p. 71.
↑ Borgnakke, C., Sonntag.
, R.E. (2009).
Fundamentals of Thermodynamics , seventh edition, Wiley, ISBN 978-0-470-04192-5 , p. 310.
↑ Massey, B. S. (1970), Mechanics of Fluids , Section 12.2 (2nd edition) Van Nostrand Reinhold Company, London.
Library of Congress Catalog Card Number: 67-25005, p. 19.
↑ Çengel, Y. A., Boles, M. A. (2015).
Thermodynamics: An Engineering Approach , 8th edition, McGraw-Hill, New York, ISBN 978-0-07-339817-4 , p. 340.
↑ Cengel, Yunus A., and Michaeul A. Boles.
Thermodynamics: An Engineering Approach.
7th Edition ed.
New York: Mcgraw-Hill, 2012.
സമകാലീന കല ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Contemporary_art ജോവാൻ മിറോ, ഡോണ ഐ ഓസെൽ , 1982, 22 × 3 മീ (72 × 9.8 അടി), പാർക്ക് ജോവാൻ മിറോ, ബാഴ്‌സലോണ, സ്‌പെയിൻ
ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ രണ്ടാം പകുതിയിലോ 21 ആം നൂറ്റാണ്ടിലോ ഉള്ള കലയാണ് സമകാലീന കല അല്ലെങ്കിൽ സമകാലിക കല എന്ന് അറിയപ്പെടുന്നത്.
ഇത് ഇന്നത്തെ കലയാണ്.
സമകാലിക കലാകാരന്മാർ ആഗോള സ്വാധീനമുള്ള , സാംസ്കാരികമായി വൈവിധ്യമാർന്ന, സാങ്കേതികമായി മുന്നേറുന്ന ഒരു ലോകത്ത് പ്രവർത്തിക്കുന്നു..
വൈവിധ്യമാർന്നതും തിരഞ്ഞെടുക്കപ്പെട്ടതുമായ സമകാലീന കലയെ മൊത്തത്തിൽ വേർതിരിച്ചറിയുന്നത് ഒരു ഏകീകൃത, സംഘടിത തത്ത്വം, പ്രത്യയശാസ്ത്രം അല്ലെങ്കിൽ ഏതെങ്കിലും തരത്തിലുള്ള " -ഇസം " എന്നിവയുടെ അഭാവത്തിലൂടെയാണ്.
വ്യക്തിപരവും സാംസ്കാരികവുമായ ഐഡന്റിറ്റി, കുടുംബം, കമ്മ്യൂണിറ്റി, ദേശീയത എന്നിവ പോലുള്ള വലിയ സന്ദർഭോചിതമായ ചട്ടക്കൂടുകളെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം ഒരു സാംസ്കാരിക സംഭാഷണത്തിന്റെ ഭാഗമാണ് സമകാലീന കല.
പ്രാദേശിക ഭാഷയിൽ, ആധുനികവും സമകാലികവും പര്യായങ്ങളാണ് , ഇതിന്റെ ഫലമായി ആധുനിക കല , സമകാലീന കല എന്നീ പദങ്ങൾ സ്പെഷ്യലിസ്റ്റുകൾ അല്ലാത്തവരിൽ ആശയക്കുഴപ്പം ഉണ്ടാക്കാറുണ്ട്.
ജീവിതകാലവും ആയുസ്സും വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നുവെന്ന് തിരിച്ചറിഞ്ഞ്, സമകാലിക കലയെ "നമ്മുടെ ജീവിതകാലത്ത്" സൃഷ്ടിച്ച കലയായി ചിലർ നിർവചിക്കുന്നു.
എന്നിരുന്നാലും, ഈ പൊതുവായ നിർവചനം പ്രത്യേക പരിമിതികൾക്ക് വിധേയമാണെന്ന് ഒരു അഭിപ്രായമുണ്ട്.
പൊതുവായ ഒരു പദസമുച്ചയത്തിനുപകരം "സമകാലീന കല" യെ ഒരു പ്രത്യേക തരം കലയായി തരംതിരിച്ച് തുടങ്ങുന്നത് പാശ്ചാത്യ ലോകത്തെ ആധുനികതയുടെ തുടക്കം മുതലാണ്.
പൊതു മ്യൂസിയങ്ങളിൽ സ്ഥാപിക്കുന്നതിനായി കലാസൃഷ്ടികൾ വാങ്ങുന്നതിനായി ഒരു സ്വകാര്യ സൊസൈറ്റിയെന്ന നിലയിൽ 1910 ൽ നിരൂപകനായ റോജർ ഫ്രൈയും കൂട്ടരും ലണ്ടനിൽ കണ്ടംപററി ആർട്ട് സൊസൈറ്റി സ്ഥാപിച്ചു.
ഈ പദം ഉപയോഗിക്കുന്ന മറ്റ് നിരവധി സ്ഥാപനങ്ങളും 1930 കളിൽ സ്ഥാപിതമായി.
1938 ൽ ഓസ്ട്രേലിയയിലെ അഡ്‌ലെയ്ഡിൽ തുടങ്ങിയ കണ്ടെമ്പററി ആർട്ട് സെന്റർ ഇതിന് ഉദാഹരണമാണ്.
1945 ന് ശേഷം ഇത്തരം ഇന്സ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടുകളുടെ എണ്ണം വർദ്ധിച്ചുവന്നു.
ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ട് ഓഫ് കണ്ടംപററി ആർട്ട് ബോസ്റ്റൺ പോലെ പലരും ഈ കാലഘട്ടത്തിൽ "മോഡേൺ ആർട്ട്" എന്ന വാക്കിന് പകരം കണ്ടെമ്പററി ആർട്ട് എന്നതിലേക്ക് പേരുകൾ മാറ്റി.
ഇതിന് കാരണം മോഡേണിസം ഒരു ചരിത്രപരമായ കലാ പ്രസ്ഥാനമായി നിർവചിക്കപ്പെട്ടു എന്നതാണ്.
സമകാലികം എന്നതിന്റെ നിർവചനം സ്വാഭാവികമായും കാലത്തിനനുസരിച്ച് എല്ലായ്പ്പോഴും മാറിക്കൊണ്ടിരിക്കുന്നതാണ്, അതുകൊണ്ട് തന്നെ സമകാലിക ആർട്ട് സൊസൈറ്റി 1910 ൽ വാങ്ങിയ സൃഷ്ടികൾ ഇന്നത്തെക്കാലത്ത് സമകാലികമെന്ന് വിശേഷിപ്പിക്കാനാവില്ല.
Charles Thomson.
Sir Nicholas Serota Makes an Acquisitions Decision , 2000, Stuckism പൊതു മനോഭാവം
കലയിൽ പലപ്പോഴും സംസ്കാരത്തിനതീതമായി പുതുമയുള്ളത് കണ്ടാൽ അവയെ സംശയ ദൃഷ്ടിയോടെയും മുൻവിധികളോടെയും സമീപിക്കുന്നത് സാധാരണമാണ്.
സമാകാലീന കല സാധാരണക്കാരുടെ മുന്നിൽ അവതരിപ്പിക്കുമ്പോൾ പ്രാരംഭത്തിൽ അശാന്തിക്ക് വഴിതെളിച്ചേക്കാമെന്നുപോലും അഭിപ്രായങ്ങളുണ്ട്.
സമാകാലീന കലാസൃഷ്ടികളിൽ കലാകാരന്റെ മനസ്സിലുള്ള ആശയം കാഴ്ചക്കാരിലേക്കെത്താത്തതും പ്രശ്നങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കാറുണ്ട്.
ഇത്തരത്തിലുള്ള പ്രശ്നങ്ങൾ മുന്നിൽ കണ്ട് സമാലീന കലാ പ്രദർശനമായ കൊച്ചി-മുസിരിസ് ബിനാലെയിൽ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്ന സൃഷ്ടികളെക്കുറിച്ച് പൊതുജനങ്ങൾക്ക് അവഗാഹം വരുത്തുന്നതിന് ആർട്ട് മീഡിയേറ്റർമാരെ നിയോഗിച്ചിട്ടുണ്ട്.
കലാ മേളകൾ
ഏഷ്യയിലെ ഏറ്റവും വലിയ സമകാലീന കലാ മേളയാണ് കേരളത്തിൽ കൊച്ചിയിൽ നടക്കുന്ന കൊച്ചി-മുസിരിസ് ബിനാലെ .
ഇതല്ലാതെ പ്രശക്തമായ നിരവധി സമകാലിക കലാ മേളകളുണ്ട്.
സമ്മാനങ്ങൾ
സമകാലീന കലയിലെ ചില മത്സരങ്ങൾ, അവാർഡുകൾ, സമ്മാനങ്ങൾ എന്നിവയിൽ പ്രധാനപ്പെട്ടത് ഇവയാണ്: ദി ആൽ‌ഡ്രിക്ക് കണ്ടംപററി ആർട്ട് മ്യൂസിയം : എമർജിംഗ് ആർട്ടിസ്റ്റ് അവാർഡ് ഫാക്ടർ പ്രൈസ് ഫോർ സതേൺ ആർട്ട് ഹ്യൂഗൊ ബോസ് പ്രൈസ് : സോളമൻ ആർ. ഗുഗ്ഗൻഹൈം മ്യൂസിയം ജോൺ മൂർസ് പെയിന്റിംഗ് പ്രൈസ് 30 വയസ്സിന് താഴെയുള്ള റഷ്യൻ കലാകാരന്മാർക്ക് നൽകുന്ന കാൻഡിൻസ്കി പ്രൈസ് എ.ഡി.ഐ.എ.എഫും സെന്റർ പോംപിഡോയും കൂടി നൽകുന്ന മാർസെൽ ഡച്ചാംപ് പ്രൈസ് 40 വയസ്സിന് താഴെയുള്ള ഒരു ഫ്രഞ്ച് കലാകാരന്മാർക്ക് സമ്മാനിക്കുന്ന റിക്കാർഡ് പ്രൈസ് ബ്രിട്ടീഷ് കലാകാരന്മാർക്ക് നൽകുന്ന ടർണർ പ്രൈസ് വിറ്റ്നി ബിനാലെയിൽ പങ്കാളിത്തം വിൻസെന്റ് അവാർഡ് : യൂറോപ്പിലെ സമകാലീന കലയ്ക്കുള്ള വിൻസന്റ് വാൻഗോഗ് ബിനാലെ അവാർഡ് കനേഡിയൻ ക്ലേ ആൻഡ് ഗ്ലാസ് ഗാലറി നൽകുന്ന സെറാമിസ്റ്റുകൾക്കുള്ള വിനിഫ്രഡ് ഷാന്റ്സ് അവാർഡ് ഏഷ്യ പസഫിക് ബ്രൂവറീസ് ഫൌണ്ടേഷൻ സിഗ്നേച്ചർ ആർട്ട് പ്രൈസ് 35 വയസ്സിന് താഴെയുള്ള ചെക്ക് കലാകാരന്മാർക്ക് നൽകുന്ന ജിൻഡിച്ച് ചാലുപെക്ക് അവാർഡ് അവലംബം
വാൻ ബദാം ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Van_Badham
ഓസ്‌ട്രേലിയൻ എഴുത്തുകാരിയും സാമൂഹിക വ്യാഖ്യാതാവുമാണ് വനേസ "വാൻ" ബദാം (ജനനം 1974).
ഗാർഡിയൻ ഓസ്‌ട്രേലിയ വെബ്‌സൈറ്റിന്റെ പതിവ് കോളമിസ്റ്റാണ് അവർ.
1974 ൽ സിഡ്നിയിലാണ് ബദാം ജനിച്ചത്.
വൊളോൻ‌ഗോംഗ് സർവകലാശാലയിൽ നിന്നും ബാച്ചിലർ ഓഫ് ആർട്സ്, ബാച്ചിലർ ഓഫ് ക്രിയേറ്റീവ് ആർട്സ് (ഓണേഴ്സ്) ബിരുദങ്ങൾ നേടി.
യൂണിവേഴ്സിറ്റിയിൽ 1997 ൽ ബദാം ഫിലിപ്പ് ലാർക്കിൻ കവിതാ പുരസ്കാരവും 2000 ൽ ഡെസ് ഡേവിസ് നാടക സമ്മാനവും കോമഡി സമ്മാനവും നേടി.
അവർ വോളോങ്കോംഗ് സർവകലാശാലയിൽ സർഗ്ഗാത്മക എഴുത്തും പ്രകടനവും പഠിച്ചു.
ബാച്ചിലർ ഓഫ് ആർട്‌സ്, ബാച്ചിലർ ഓഫ് ക്രിയേറ്റീവ് ആർട്‌സ് (ഓണേഴ്‌സ്) ബിരുദങ്ങൾ നേടി.
യൂണിവേഴ്‌സിറ്റിയിൽ, 1997-ൽ ഫിലിപ്പ് ലാർക്കിൻ കവിതാ സമ്മാനവും 2000-ൽ ഡെസ് ഡേവിസ് ഡ്രാമ പ്രൈസും കോമഡി പ്രൈസും ബാദം നേടി.
2001-ൽ, ഇംഗ്ലീഷ് സാഹിത്യം പഠിക്കുന്നതിനായി അവർ യുകെയിലെ ഷെഫീൽഡ് സർവകലാശാലയുമായി ആശയവിനിമയം നടത്തി.
വോളോങ്കോങ് സർവകലാശാലയിൽ, വിദ്യാർത്ഥി രാഷ്ട്രീയത്തിലും ഇടതുപക്ഷ ആക്ടിവിസത്തിലും അവർ ഇടപെട്ടു.
സ്റ്റുഡന്റ്‌സ് യൂണിയനിൽ മീഡിയ ഓഫീസറായും വനിതാ ഓഫീസറായും പ്രവർത്തിച്ച അവർ അക്കാദമിക് സെനറ്റിലും യൂണിവേഴ്‌സിറ്റി ഇന്റർനാഷണലൈസേഷൻ കമ്മിറ്റിയിലും അംഗമായി.
1998-ഓടെ, ബദാം ഒരു അരാജകവാദിയും ചെറുതും പ്രാദേശികവുമായ കാമ്പസുകളുടെ ഓഫീസറും തുടർന്ന് റാഡിക്കൽ ഗ്രൂപ്പായ നോൺ അലൈൻഡ് ലെഫ്റ്റുമായി സഹകരിക്കുന്ന നാഷണൽ യൂണിയൻ ഓഫ് സ്റ്റുഡന്റ്സിന്റെ ന്യൂ സൗത്ത് വെയിൽസ് ബ്രാഞ്ചിന്റെ പ്രസിഡന്റും ആയിരുന്നു.
2013-ൽ, മെൽബൺ യൂണിവേഴ്സിറ്റിയിലെ വിക്ടോറിയൻ കോളേജ് ഓഫ് ആർട്സിൽ തീയറ്ററിൽ ഫസ്റ്റ് ക്ലാസ് ഓണേഴ്സോടെ മാസ്റ്റർ ഓഫ് ആർട്ട്സ് ബിരുദം പൂർത്തിയാക്കി.
1999-ൽ, ബദാം നേക്കഡ് തിയറ്റർ കമ്പനിയുടെ ആദ്യത്തെ "ഇപ്പോൾ എഴുതൂ!"
സിഡ്‌നി തിയറ്റർ കമ്പനിയുടെ വാർഫ് സ്റ്റുഡിയോയിൽ വച്ച് അവളുടെ വിജയിച്ച നാടകമായ ദി വൈൽഡർനെസ് ഓഫ് മിറേഴ്‌സിന്റെ നിർമ്മാണവും മത്സരവും.
ഒരു ആക്ടിവിസ്റ്റ് ഓർഗനൈസേഷന്റെ രഹസ്യ സേവന നുഴഞ്ഞുകയറ്റത്തെക്കുറിച്ച്, നാടകം അവളെ പൊതുശ്രദ്ധയിൽ കൊണ്ടുവരികയും ഓസ്‌ട്രേലിയയിലുടനീളം കൂടുതൽ പ്രവർത്തനങ്ങൾ നടത്തുകയും ചെയ്തു.
2001-ൽ അവൾ യുണൈറ്റഡ് കിംഗ്ഡത്തിലേക്ക് താമസം മാറി.
അവലംബം പുറംകണ്ണികൾ Van Badham scripts held by the Australian Script Centre Archived 2009-09-29 at the Wayback Machine .
Camarilla by Van Badham, published by MIT Press Archived 2005-12-30 at the Wayback Machine .
വാൻ ഇൻഹെൻഹൂസ് ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Jan_Ingenhousz
ഡച്ച്‌ ജീവശാസ്ത്രജ്ഞ്ജനും രസതന്ത്രജ്ഞനും ആയിരിന്നു വാൻ ഇൻഹെൻഹൂസ് ( ഇംഗ്ലീഷ് : Jan Ingenhousz ) (1730-1799).
പ്രകാശസംശ്ലേഷണം കണ്ടെത്തിയതും സസ്യങ്ങളിലും ജന്തുക്കളിലെതുപോലെ കോശശ്വസനം നടക്കുന്നുണ്ടെന്ന് കണ്ടെത്തിയതുമാണ് പ്രധാന നേട്ടങ്ങൾ.
പ്രകൃതിയിലെ കാർബൺ ചക്രത്തെക്കുറിച്ച് ആദ്യമായി സൂചന നൽകിയതും ഇദ്ദേഹമാണ്.
നെതർലാൻൻറിലെ ബ്രെഡ എന്ന സ്ഥലത്ത് 1730 ഡിസംബർ 8 നാണ്  വാൻ ഇൻഹെൻഹൂസ് ജനിച്ചത്.
1752 ൽ വൈദ്യശാസ്ത്രത്തിൽ ബിരുദമെടുത്തു.
1764 ൽ എന്ഗ്ലാണ്ടിൽ പോയി വസൂരി രോഗത്തിന് കുത്തിവയ്ക്കുന്നതിൽ വിദഗ്ദ്ധനായിത്തീർന്നു.
അങ്ങനെ ഓസ്ട്രിയയുലെ മരിയതെരേസ രാജ്ഞിക്ക് കുത്തിവയ്ക്കെണ്ടിവന്നപ്പോൾ ഇൻഹെൻഹൂസ് ആസ്ത്രിയയിലെക്ക് പോയി.
രാജ്ഞിയുടെ സ്വകാര്യ വൈദ്യനായി കുറെന്നാൽ അവിടെ കഴിഞ്ഞു.
പിന്നീട് 1779 ഇംഗ്ലണ്ടിൽ തിരിച്ചെത്തിയ വാൻ ഇൻഹെൻഹൂസ് റോയൽ സൊസൈറ്റിയിൽ അംഗമായി.
അതേവർഷം തന്നെ സസ്യങ്ങളുടെ ഉപാപചയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനഫലങ്ങൾ പ്രസിദ്ധീകരിച്ചു.
പ്രീസ്റ്റ്ലിയുടെപരീക്ഷണങ്ങൾ ആവർത്തിച്ച ഇൻഹെൻഹൂസ് സസ്യങ്ങൾ സൂര്യപ്രകാശത്തിൻറെ സാനിധ്യത്തിൽ മാത്രമേ ഓക്സിജൻ പുറത്തുവിടുന്നുള്ളൂ എന്നും രാത്രിയിൽ ജന്തുക്കളെപ്പോലെ കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് ആണ് പുറത്തുവിടുന്നതെന്നും മനസ്സിലാക്കി.
അവലംബം ↑ ഡച്ച് ഉച്ചാരണം
വാൻ ഗോഗ് സിൻഡ്രോം ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Van_Gogh_syndrome വിൻസെന്റ് വാൻ ഗോഗ് , സെൽഫ് പോർട്രെയ്റ്റ് വിത്ത് ബാൻഡേജ് ഇയർ (1889), കോർട്ടൗൾഡ് ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ട് ഓഫ് ആർട്ട്, ലണ്ടൻ
പ്രായപൂർത്തിയായവർ സ്വയം ശരീരം  വികൃതമാക്കുന്നതരം ഒരു മാനസികാവസ്ഥയാണ് വാൻ ഗോഗ് സിൻഡ്രോം .
ഇത് സാധാരണയായി ഒരു പ്രത്യേക സൈക്കാട്രിക് അവസ്ഥയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിലാണ് സംഭവിക്കുന്നത്.
1888-ൽ ഒരു സൈക്കോട്ടിക് എപ്പിസോഡിനിടെ സഹ കലാകാരൻ പോൾ ഗോഗ്വിനുമായുള്ള ഒരു തർക്കത്തിനുശേഷം വിൻസെന്റ് വാൻ ഗോഗ് സ്വന്തം ചെവി അഥവാ അതിന്റെ ഒരു ഭാഗം മുറിച്ചുമാറ്റിയ സംഭവത്തിൽ നിന്നാണ് രോഗത്തിന് ഈ പേര് ഉണ്ടായത്.
രോഗമുള്ളവർ സ്വയം ശരീരഭാഗങ്ങൾ കത്തിക്കുകയോ, ജനനേന്ദ്രിയ അവയവങ്ങളെ സാരമായി തകർക്കാൻ ശ്രമിക്കുകയോ (പ്രത്യേകിച്ച് ലിംഗം മുറിച്ചുമാറ്റുക), സ്വന്തം കണ്ണുകൾ പുറത്തെടുക്കുകയോ, സ്വന്തം കൈകൾ മുറിച്ചുമാറ്റുകയോ ചെയ്യാം.
കുട്ടികളിലെ സ്വയം പരിക്കിനെ വിശേഷിപ്പിക്കാൻ ലെഷ്-നിഹാൻ, മൻ‌ചൌസെൻ സിൻഡ്രോം പോലുള്ള വ്യത്യസ്ത ഡയഗ്നോസ്റ്റിക് പദങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാം.
അപൂർവ്വമായി കാഴ്ച ഒരു നിശ്ചിത സമയത്തേക്ക് മഞ്ഞയായി മാറുന്ന മെഡിക്കൽ അവസ്ഥയെ സൂചിപ്പിക്കാൻ ഈ പദം ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്.
വാൻ ഗോഗ് സിൻഡ്രോം, ഇപ്പോൾ, നോൺസൂയിസിഡൽ സെൽഫ് ഇൻജുറി (എൻ‌എസ്‌എസ്ഐ) യുടെ പര്യായമാണ്.
ഇതുള്ളവർ മനഃപൂർവ്വം ആവർത്തിച്ച് ആത്മഹത്യാപരമായ ഉദ്ദേശ്യമില്ലാതെ ശരീരത്തിൽ പരിക്കുകൾ വരുത്തുന്നു.
ഈ പരിക്കുകൾ ശരീരം മാന്തിപരിക്കേൽപ്പിക്കുന്നതു മുതൽ ശരീരം മുറിക്കുന്നതും, പ്രത്യുൽപാദന ഭാഗങ്ങൾ വികൃതമാക്കുന്നതുപോലുള്ള ഗുരുതരമായ പ്രവർത്തികൾ വരെയുമാണ്.
9–18 മാസം മുതൽ കുട്ടികളിൽ സ്വയം മുറിവേൽപ്പിക്കുന്നത് സാധാരണമാണ്, ഇത് 3 വയസ്സിനു മുകളിലുള്ള കുട്ടികളിൽ പാത്തോളജിക്കലായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.
കൗമാരക്കാരിലും മാനസികരോഗങ്ങൾ കണ്ടെത്തിയ രോഗികളിലും എൻ‌എസ്‌എസ്ഐ കൂടുതലായി കാണപ്പെടുന്നു.
മുൻകാലങ്ങളിൽ, എൻ‌എസ്‌എസ്‌ഐ പല മാനസിക അവസ്ഥകളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ലക്ഷണങ്ങളായി കണക്കാക്കപ്പെട്ടിരുന്നു.
വ്യാപനത്തിന്റെയും രോഗകാരണത്തിന്റെയും ഉത്ഭവത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന റിപ്പോർട്ടുകൾക്കൊപ്പം, അടുത്തിടെ, എൻ‌എസ്‌എസ്ഐയെ ഒരു സ്വതന്ത്ര സിൻഡ്രോം ആയി തരംതിരിച്ചിട്ടുണ്ട്, എന്നാൽ അത് മറ്റ് പല മാനസിക അവസ്ഥകൾക്കൊപ്പം സംഭവിക്കാം.
2013 ൽ പ്രസിദ്ധീകരിച്ച ഡയഗ്നോസ്റ്റിക് ആൻഡ് സ്റ്റാറ്റിസ്റ്റിക്കൽ മാനുവൽ ഓഫ് മെന്റൽ ഡിസോർഡർ ( ഡിഎസ്എം -5 ) ന്റെ അഞ്ചാം പതിപ്പ് എൻ‌എസ്‌എസ്‌ഐയെ സ്വതന്ത്രമായി അംഗീകരിച്ച് എൻ‌എസ്‌എസ്ഐയ്ക്കുള്ള ഡയഗ്നോസ്റ്റിക് രീതികൾ അപ്‌ഡേറ്റുചെയ്‌തു.
എൻ‌എസ്‌എസ്ഐ രോഗികൾ സാധാരണയായി സമ്മർദ്ദവും നെഗറ്റീവ് വികാരങ്ങളും ഒഴിവാക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു മാർഗമായി സ്വയം വികൃതമാക്കൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
എൻ‌എസ്‌എസ്ഐ പലപ്പോഴും ആത്മഹത്യാ ശ്രമങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നുവെങ്കിലും, ഈ രണ്ട് വ്യവസ്ഥകളും തമ്മിൽ വ്യക്തമായ വ്യത്യാസം ഉണ്ട്.
എൻ‌എസ്‌എസ്ഐ ലക്ഷണം ഉള്ള ആളുകൾ മരിക്കാനുള്ള ഉദ്ദേശത്തിലല്ല സ്വയം മുറിവേൽപ്പിക്കുന്നത്.
മുറിവുകളുടെ കാഠിന്യം വ്യത്യാസപ്പെടാം, ചിലതിന് വൈദ്യചികിത്സ ആവശ്യമായി വരാം.
ഡയഗ്നോസ്റ്റിക്
ഭക്ഷണ ക്രമക്കേടുകൾ, ഡിസോക്കേറ്റീവ് ഡിസോർഡർ, ബോർഡർലൈൻ പേഴ്സണാലിറ്റി, ഡിപ്രസീവ് ഡിസോർഡേഴ്സ് , ആത്മഹത്യ എന്നിവ പോലുള്ള നിരവധി സൈക്കോളജിക്കൽ സിൻഡ്രോമുകളുമായി എൻ‌എസ്‌എസ്ഐ ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നതിനാൽ, ഈ അവസ്ഥകളുടെ ലക്ഷണങ്ങളായി ഇത് കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.
എന്നിരുന്നാലും, രോഗികൾക്ക് മറ്റ് മാനസിക വൈകല്യങ്ങളുടെ കോമോർബിഡിറ്റി ഇല്ലാതെ തന്നെയുള്ള നിരവധി എൻ‌എസ്‌എസ്‌ഐ  കേസുകൾ റിപ്പോർട്ട് ചെയ്യപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്.
അതിനാൽ, വ്യത്യസ്തമായ ലക്ഷണങ്ങളും കാരണങ്ങളുമുള്ള ഒരു ഒറ്റപ്പെട്ട സിൻഡ്രോമാണ് എൻ‌എസ്‌എസ്ഐ എന്നത് നിഷേധിക്കാനാവില്ല.
രോഗനിർണയത്തിന് 6 മാനദണ്ഡങ്ങൾ DSM-5 വിശദീകരിക്കുന്നു.
മാനദണ്ഡം എ: കഴിഞ്ഞ വർഷത്തിൽ ആത്മഹത്യാപരമായ ഉദ്ദേശ്യമില്ലാതെ വ്യക്തി കുറഞ്ഞത് 5 ദിവസത്തേക്ക് എങ്കിലും സ്വയം വികൃതമാക്കലിൽ ഏർപ്പെട്ടിരിക്കണം.
എന്നിരുന്നാലും, കൗമാരക്കാർക്കുള്ള റിയലിസ്റ്റിക് നിരക്കുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഈ എണ്ണം താരതമ്യേന കുറവാണെന്ന് റിപ്പോർട്ടുചെയ്‌തു, അവർക്ക് ഇത് ഒരു വർഷത്തിൽ 11 ദിവസമായിരുന്നു.