smcproject/ml-wiki-sentences huggingface dataset:
ചിത്രങ്ങൾ എച്ച്.ജെ.ടി. 36 വിമാനം എയറോ ഇന്ത്യ എയറോബാറ്റിക്സ് പ്രദർശനത്തിൽ സൂര്യകിരണിന്റെ പ്രകടനം അവലംബം ↑ Suryakiran page Archived 2006-05-21 at the Wayback Machine .
on Bharat Rakshak ↑
ആംഗലേയ വിക്കിപീഡിയ സൂര്യകിരൺ ലേഖനം പുറത്തുനിന്നും Surya Kiran എന്ന വിഷയവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചിത്രങ്ങൾ വിക്കിമീഡിയ കോമൺസിലുണ്ട്.
The Indian Armed Forces, Surya Kiran page Archived 2010-05-19 at the Wayback Machine .
The Ed Steenhoek list of Military Aerobatic Teams, Surya Kiran page Archived 2004-12-06 at the Wayback Machine .
Bharat-rakshak.com, Surya Kiran page Archived 2006-05-21 at the Wayback Machine .
Flying colours of courage Video from Google videos Archived 2007-03-10 at the Wayback Machine .
Video from Youtube.com ചിത്രങ്ങൾ Synchro-cross IAF picture gallery Archived 2007-03-10 at the Wayback Machine .
IAF Surya Kiran Image in Samachar India
സൂര്യകാന്തഃ
സൂര്യകാന്തഃ കേരളത്തിൽ നിർമ്മിച്ച ഒരു സംസ്കൃത ചലച്ചിത്രമാണു് .
സംസ്കൃതത്തിലെ അഞ്ചാമത്തെ ചലച്ചിത്രവും ആദ്യത്തെ സമകാലീന ചിത്രവുമാണു്.
ഒരു വൃദ്ധദമ്പതികളുടെ അവസാന നാളുകളിലെ കഥയാണു് ചിത്രം പറയുന്നതു്.
സംസ്കൃതത്തിൽ സംസാരിക്കുന്ന സാധാരണക്കാരുടെ കഥയാണു് ഈ ചിത്രം പറയുന്നതു്.
കേരള ഫിലിം ക്രിട്ടിക്സ് അസോസിയേഷന്റെ 2017-ലെ 'പ്രത്യേക ജൂറി അവാർഡ്' ഈ ചിത്രം കരസ്ഥമാക്കി.
സൂര്യകാന്തഃ പറയുന്നതു് ഒരു വൃദ്ധ ദമ്പതികളുടെ അവസാന നാളുകളുടെ കഥയാണു്.
ആ ദമ്പതികൾ രണ്ടാളും കഥകളി കലാകാരന്മാരാണു്,  ജാനകി (സിമി ബൈജു) തന്റെ ചെറുപ്പ കാലത്ത് മികച്ചൊരു നർത്തകിയായിരുന്നു.
എന്നാൽ ഇപ്പോൾ അവർ രോയശയ്യയിലാണു്.
അവരുടെ ഭർത്താവു് നാരായണൻ കഥകളി കലാകാരൻ ആയിരുന്നെങ്കിലും ഇപ്പോൾ ജീവിക്കൻ വേണ്ടി ആശാരിപ്പണി ചെയ്യുന്നു.
തന്റെ ഭാര്യയുടെ അവസാന ദിനങ്ങൾ സന്തോഷകരം ആക്കുക എന്നതാണു് നാരായണന്റെ ഏക ലക്ഷ്യം.
This article uses bare URLs for citations , which may be threatened by link rot .
( Reflinks documentation ) ↑ http://moviestaannews.com/2017/04/27/suryakantha-movie/%5Bപ്രവർത്തിക്കാത്ത+കണ്ണി%5D ↑ http://www.deepika.com/bigscreen/BigScreenNews.aspx?
ReviewID=239 CategoryID=2 ↑ http://www.mathrubhumi.com/print-edition/chitrabhumi/--1.1756122%5Bപ്രവർത്തിക്കാത്ത+കണ്ണി%5D ↑ http://www.mathrubhumi.com/movies-music/news/sooryakantha-sanskrit-movie-1.1904330 ↑ http://www.newindianexpress.com/cities/kochi/2017/apr/27/a-tale-told-in-sanskrit-1598090.html ↑ http://www.manoramaonline.com/movies/movie-news/kerala-film-critics-award-2016.html ↑ ↑ http://www.deccanchronicle.com/entertainment/mollywood/290417/a-sanskritised-tale-of-old-age.html ↑ http://www.mathrubhumi.com/movies-music/news/sooryakantha-sanskrit-movie-1.1904330
സൂര്യകാലടി മന
കോട്ടയം ജില്ലയിലെ ( കേരളം , ഇന്ത്യ ) കുമാരനല്ലൂർ പ്രദേശത്ത് മീനച്ചിലാറിന്റെ വടക്കേ തീരത്തായി സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഒരു പുരാതനമായ മനയാണ് സൂര്യകാലടി മന .
മീനച്ചിലാറിന്റെ കരയിലുള്ള ഈ മന പണികഴിപ്പിച്ചത് സ്വാതി തിരുനാൾ മഹാരാജാവാണ്.
ഇവിടത്തെ ഗണപതി ക്ഷേത്രം വളരെ പ്രസിദ്ധമാണ്.
സൂര്യനെ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുത്തി മന്ത്രവാദഗ്രന്ഥം സ്വന്തമാക്കിയ കാലടിമനയുടെ പാരമ്പര്യത്തെപ്പറ്റി കൊട്ടാരത്തിൽ ശങ്കുണ്ണി ഐതിഹ്യമാലയിൽ വിസ്തരിച്ച്‌ പ്രസ്താവിക്കുന്നുണ്ട്‌.
സൂര്യകാലടി എന്ന പേരിൽ വിശ്വവിഖ്യാതനായി, ഇതിഹാസ കഥാപാത്രമായി മാറിയ ഒരു ഭട്ടതിരിയുടെ ആവിർഭാവത്തോടെയാണ് കാലടി എന്ന പൂർവ്വിക കുടുംബനാമം ‘സൂര്യകാലടി’ എന്ന് അറിയപ്പെടാൻ തുടങ്ങിയത്.
അദ്ദേഹം സൂര്യനെ തപസ്സുചെയ്ത് പ്രീതിപ്പെടുത്തുകയും മന്ത്രതന്ത്രങ്ങളുടെ താളിയോലകൾ സൂര്യഭഗവാൻ അദ്ദേഹത്തിന് നൽകുകയും ചെയ്തെന്നാണ് ഐതിഹ്യം.
വാസ്തുവിദ്യ പ്രശസ്തി
മഹാഗണപതിഹോമം സൂര്യകാലടിമനയിലെ നമ്പൂതിരിമാരുടെ ഒരു പ്രധാന കർമ്മമായി കണക്കാക്കപ്പെട്ട് വളരെ പ്രശസ്തിയാർജ്ജിച്ചിട്ടുള്ളതാണ്.
2007 ഏപ്രിൽമാസം 22ന് കൊച്ചിയിൽ വെച്ച് നടത്തപ്പെട്ട ജനശ്രദ്ധ പിടിച്ചുപറ്റിയ ഒരുലക്ഷത്തിയെട്ട് നാളികേരം കൊണ്ടുള്ള വിശ്വമഹാഗണപതിഹോമത്തിന് മുഖ്യകാർമ്മികത്വം വഹിച്ചത് സൂര്യകാലടി മനയിലെ പുതിയ തലമുറയിൽപ്പെട്ട  ബ്രഹ്മശ്രീ സൂര്യൻ ജയസൂര്യൻ ഭട്ടതിരിപ്പാടാണ്.
കെ.എം. മുൻഷി , ജയപ്രകാശ് നാരായൺ , മഹർഷി മഹേഷ് യോഗി തുടങ്ങിയവർ സൂര്യകാലടി മന സന്ദർശിച്ചിട്ടുണ്ട്.
കാരൂർ നീലകണ്ഠപ്പിള്ള , എം.പി. പോൾ , ഡി.സി. കിഴക്കേമുറി , അഭയദേവ് , ഗാനഗന്ധർവ്വൻ ശ്രീ കെ.ജെ. യേശുദാസ് തുടങ്ങി പ്രശസ്തരായ ഒട്ടനവധിപേർ മനയിലെ നിത്യ സന്ദർശകരായിരുന്നു.
യേശുദാസിന്റെ മകനും സുപ്രസിദ്ധ ചലച്ചിത്രപിന്നണിഗായകനുമായ വിജയ് യേശുദാസ് അരങ്ങേറ്റം കുറിച്ചതും സൂര്യകാലടി മനയിൽ വെച്ചാണ്.
പൂമുള്ളി മന അവലംബം ↑ വെബ്  ദുനിയ ശേഖരിച്ചത് 2019 ജൂലൈ 20 ↑ The Times of India സമയം ശേഖരിച്ചത് 2019 ജൂലൈ 20 ↑ അനീഷ് തകടിയിൽ എന്ന ബ്ലോഗിൽ നിന്നും ആർക്കെയ്‌വ് ചെയ്തത്.
ശേഖരിച്ചത് 2019 ജൂലൈ 20 ↑ മനോരമ ഓൺലൈൻ ബ്ലോഗിൽ നിന്നും ആർക്കെയ്‌വ് ചെയ്തത്.
സോഡിയം പൊളോനൈഡ്
ഒരു റേഡിയോ ആക്ടീവ് രാസ സംയുക്തമാണ് സോഡിയം പൊളോനൈഡ്.
ഇതിന്റെ രാസസൂത്രവാക്യം Na 2 Po എന്നതാണ് .
രാസപരമായി സ്ഥിരതയുള്ള പൊളോണിയം സംയുക്തമാാണിത്.
സോഡിയവും പൊളോണിയവും തമ്മിലുള്ള ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിലെ (ΔEN) വ്യത്യാസവും (പോളിംഗ് സമ്പ്രദായത്തിന് കീഴിലുള്ള ≈ 1.1) പൊളോണിയത്തിന്റെ ചെറിയ ലോഹമല്ലാത്ത സ്വഭാവവും കാരണം, ഇന്റർമെറ്റാലിക് ഘട്ടങ്ങൾക്കും അയോണിക് സംയുക്തങ്ങൾക്കും ഇടയിലാണ് ഇതിന്റെ സ്ഥാനം.
ജലീയ ഹൈഡ്രജൻ പൊളോനൈഡും സോഡിയം ലോഹവും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ നിന്ന് ഈ ലവണം ഉത്പാദിപ്പിക്കാം: H 2 Po + 2 Na → Na 2 Po + H 2
സോഡിയവും പൊളോണിയവും  300-400 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ഒരുമിച്ച് ചൂടാക്കിയും സോഡിയം പൊളോനൈഡ് നിർമ്മിക്കാം.
ക്രിസ്റ്റൽ ഘടന
ലിഥിയം പോളണൈഡും പൊട്ടാസ്യം പൊളനൈഡും പോലെ സോഡിയം പോളനൈഡിനും ആന്റിഫ്ലൂറൈറ്റ് ഘടനയുണ്ട്.
സോഡിയം അലുമിനേറ്റ്
അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ ഫലപ്രദമായ ഉറവിടമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു അജൈവ സംയുക്തമാണ് സോഡിയം അലുമിനേറ്റ് .
നിരവധി വ്യാവസായിക, സാങ്കേതിക ആവശ്യങ്ങൾക്കായി ഇതുപയോഗിക്കുന്നു.
ശുദ്ധമായ അൺഹൈഡ്രസ് സോഡിയം അലൂമിനേറ്റ് വെളുത്ത പരൽരൂപമുള്ള ഖരപദാർത്ഥമാണ്.
NaAlO 2 , NaAl(OH) 4 ( hydrated ), Na 2 O·Al 2 O 3 , or Na 2 Al 2 O 4 എന്നിങ്ങനെ വ്യത്യസ്തമായ രാസസൂത്രമുള്ള സംയുക്തമാണിത്.
വാണിജ്യപരമായ ആവശ്യങ്ങൾക്കുള്ള സോഡിയം അലുമിനേറ്റ് ഒരു ലായനിയായോ ഖരരൂപത്തിലോ ലഭ്യമാണ്.
Na 2 O, Al 2 O 3 എന്നിവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്താൽ തയ്യാറാക്കപ്പെടുന്ന മറ്റ് അനുബന്ധ സംയുക്തങ്ങൾ Na 5 AlO 4 ,  Na 17 Al 5 O 16 , NaAl 11 O 17 എന്നിവയാണ്.
AlO 4 ടെട്രാഹെഡ്രയുടെ ത്രിമാന ചട്ടക്കൂട് ഉൾക്കൊള്ളുന്നതാണ്  അൺഹൈഡ്രസ് സോഡിയം അലൂമിനേറ്റിൻറെ  (NaAlO 2 ) അടിസ്ഥാന ഘടന .
NaAlO 2 ·5/4H 2 O എന്ന ഹൈഡ്രേറ്റഡ് രൂപത്തിൽ  AlO 4 ടെട്രാഹെഡ്രൺ വളയങ്ങളായി യോജിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന പാളികളെ ഉറപ്പിച്ചു നിർത്തുന്നത്   സോഡിയം അയോണുകളും ജല തന്മാത്രകളും ആണ് .
AlO 4 ടെട്രാഹെഡ്രയിലെ O ആറ്റങ്ങളുമായി  ജല തന്മാത്രയിലെ ഹൈഡ്രജൻ   ഭാഗിക ബന്ധനത്തിൽ ( Hydrogen bonding) ഏർപെടുന്നു.
കാസ്റ്റിക് സോഡ (NaOH) ലായനിയിൽ അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (Al(OH) 3 ) ലയിപ്പിച്ചാണ് സോഡിയം അലുമിനേറ്റ് നിർമ്മിക്കുന്നത്.
അലൂമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ( gibbsite )  20-25% ജലീയ NaOH ലായനിയിൽ തിളനിലയ്ക്കടുത്തുള്ള താപനിലയിൽ ലയിപ്പിക്കാം.
കൂടുതൽ സാന്ദ്രമായ NaOH ലായനി ഉപയോഗിച്ചാൽ ഒരു അർദ്ധ-ഖര ഉൽപ്പന്നമുണ്ടാകുന്നു.
നീരാവിയിൽ ചൂടാക്കിയ നിക്കൽ അല്ലെങ്കിൽ സ്റ്റീൽ പാത്രങ്ങളിൽ ഈ പ്രക്രിയ നടത്തണം.
കൂടാതെ അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ഒരു പൾപ്പ് രൂപപ്പെടുന്നത് വരെ ഏകദേശം 50% ജലീയ കാസ്റ്റിക് സോഡ ഉപയോഗിച്ച് തിളപ്പിക്കണം.
അവസാന മിശ്രിതം ഒരു ടാങ്കിലേക്ക് ഒഴിച്ച് തണുപ്പിക്കണം; ഏകദേശം 70% NaAlO 2 അടങ്ങിയ ഒരു ഖരപിണ്ഡം രൂപം കൊള്ളുന്നു.
പൊടിച്ചതിനുശേഷം, ഈ ഉൽപ്പന്നം ഒരു റോട്ടറി ഓവനിൽ നിർജ്ജലീകരണം നടത്തുന്നു.
ഇങ്ങനെയുണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നത്തിൽ 90% NaAlO 2 ഉം 1% ജലവും 1% സ്വതന്ത്ര NaOH ഉം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
അലുമിനിയം ലോഹത്തിന്റെയും ആൽക്കലിയുടെയും പ്രതിപ്രവർത്തനം
സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു ആംഫോട്ടറിക് ലോഹമായ മൂലക അലൂമിനിയത്തിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നതിലൂടെയും സോഡിയം അലുമിനേറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു.
ഇതൊരു താപമോചക പ്രവർത്തനമാണ്.
രാസപ്രവർത്തനഫലമായി ഹൈഡ്രജൻ വാതകം ഉണ്ടാകുന്നു: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2
എന്നാൽ, ലായനിയിൽ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുമ്പോൾ,  [Al(OH) 4 ] − അയോൺ അല്ലെങ്കിൽ ഒരുപക്ഷേ [Al(H 2 O) 2 (OH) 4 ] − അയോൺ അടങ്ങിയിരിക്കാൻ സാധ്യതയുണ്ട്.
ജലശുദ്ധീകരണ സംവിധാനങ്ങളിൽ  സോഡിയം അലുമിനേറ്റ് ഏറെ പ്രയോജനപ്പെടുന്നു.
കഠിനജലത്തെ മൃദുവാക്കാനും    മലിനജലത്തിലേയും മറ്റു കുഴമ്പു പരുവത്തിലുള്ള ലായനികളിലേയും  മാലിന്യത്തരികൾ പെട്ടെന്നു അടിഞ്ഞു കൂടാൻ (ഫ്ലോക്കുലേഷൻ, കൊയാഗുലേഷൻ )   സഹായിക്കുന്നതിനും  വെള്ളത്തിൽ  അലിഞ്ഞുചേർന്ന സിലിക്കയും ഫോസ്ഫേറ്റുകളും നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
കോൺക്രീറ്റിന്റെ ദൃഢീകരണം ത്വരിതപ്പെടുത്തുന്നതിന് സോഡിയം അലുമിനേറ്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
പേപ്പർ വ്യവസായം, ഫയർ ബ്രിക്ക് ഉത്പാദനം, അലുമിന ഉത്പാദനം തുടങ്ങിയവയിൽ സോഡിയം അലുമിനേറ്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
സിയോലൈറ്റുകളുടെ ഉത്പാദനത്തിൽ സോഡിയം അലുമിനേറ്റ് ലായനികൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു .
ഇതും കാണുക ബേയർ പ്രക്രിയ ബോക്സൈറ്റ് അവലംബം
സോഡിയം ഓക്സലേറ്റ് ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%B8%E0%B5%8B%E0%B4%A1%E0%B4%BF%E0%B4%AF%E0%B4%82_%E0%B4%93%E0%B4%95%E0%B5%8D%E0%B4%B8%E0%B4%B2%E0%B5%87%E0%B4%B1%E0%B5%8D%E0%B4%B1%E0%B5%8D
ഓക്സാലിക് ആസിഡിന്റെ സോഡിയം ലവണമാണ് സോഡിയം ഓക്സലേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ഡൈസോഡിയം ഓക്സലേറ്റ് .
Na 2 C 2 O 4 എന്ന രാസസൂത്രമുള്ള  ഇത്  290 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിൽ വിഘടിക്കുന്ന, വെളുത്തതും സ്ഫടികരൂപത്തിലുള്ളതും മണമില്ലാത്തതുമായ ഒരു ഖരപദാർത്ഥമാണ്.
ഡിസോഡിയം ഓക്‌സലേറ്റിന് ഒരു റെഡ്യൂസിങ് ഏജന്റായി പ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും.
മിനറൽ സോഡിയം ഓക്സലേറ്റ് വളരെ അപൂർവമായി മാത്രമേ കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ.
അതും സോഡിയം വിനിമയത്തിന് സാധ്യതയേറുന്ന   അതീവ ക്ഷാരസ്വഭാവമുള്ള    (അൾട്രാ-ആൽക്കലൈൻ) പെഗ്മാറ്റൈറ്റുകളിൽ മാത്രം.
സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (NaOH) ഉപയോഗിച്ച് ഓക്സാലിക് ആസിഡിന്റെ ന്യൂട്രലൈസേഷൻ വഴി സോഡിയം ഓക്സലേറ്റ് തയ്യാറാക്കാം.
200 മുതൽ 250 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വരെ ചൂടാക്കി അൺഹൈഡ്രസ് ഓക്സലേറ്റ് തയാറാക്കുന്നു.
1:1 അനുപാതത്തിൽ NaOH ഉപയോഗിച്ച് പകുതി-ന്യൂട്രലൈസേഷൻ നടത്താം.
360 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ കൂടുതലുള്ള താപനിലയിൽ ചൂടാക്കി സോഡിയം ഫോർമേറ്റ് വിഘടിപ്പിച്ചും ഇത് നിർമ്മിക്കാം.
സോഡിയം ഓക്‌സലേറ്റ് 290 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിൽ സോഡിയം കാർബണേറ്റും കാർബൺ മോണോക്‌സൈഡും ആയി വിഘടിക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു: Na 2 C 2 O 4 → Na 2 CO 3 + CO
200 ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡിനും 525 ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡിനും ഇടയിൽ വനേഡിയം പെന്റോക്സൈഡുമായിച്ചേർത്ത് 1:2 മോളാർ അനുപാതത്തിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, സോഡിയം വനേഡിയം ഒക്സിബ്രോൺസ്, കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് എന്നിവയുണ്ടാകുന്നു.
x Na 2 C 2 O 4 + 2 V 2 O 5 → 2 Na x V 2 O 5 + 2 x CO 2 ജൈവ പ്രവർത്തനം
മറ്റ് പല ഓക്സലേറ്റുകളോയും പോലെ, സോഡിയം ഓക്സലേറ്റും മനുഷ്യർക്ക് വിഷമാണ്.
ഇത് വായിലും തൊണ്ടയിലും വയറിലും കടുത്ത വേദന, രക്തത്തോടെയുള്ള ഛർദ്ദി, തലവേദന, പേശിവലിവ്, മലബന്ധം, ഹൃദയാഘാതം, രക്തസമ്മർദ്ദം കുറയൽ, ഹൃദയസ്തംഭനം, ഷോക്ക്, കോമ, മരണം എന്നിവയ്ക്ക് കാരണമാകും.
രക്തത്തിലെ പ്ലാസ്മയിൽ നിന്ന് കാൽസ്യം അയോണുകൾ (Ca 2+ ) നീക്കം ചെയ്യാൻ സിട്രേറ്റുകൾ പോലെ സോഡിയം ഓക്സലേറ്റ് ഉപയോഗിക്കാം.
ഇത് രക്തം കട്ടപിടിക്കുന്നത് തടയുകയും ചെയ്യുന്നു.
പക്ഷെ രക്തത്തിൽ നിന്ന് കാൽസ്യം അയോണുകൾ നീക്കം ചെയ്യുന്നതിലൂടെ സോഡിയം ഓക്‌സലേറ്റ് തലച്ചോറിന്റെ പ്രവർത്തനത്തെ തകരാറിലാക്കുകയും വൃക്കകളിൽ കാൽസ്യം ഓക്‌സലേറ്റ് നിക്ഷേപിക്കുകയും ചെയ്യും.
സോഡിയം കാർബണേറ്റ് ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Sodium_carbonate
സോഡിയം കാർബണേറ്റ് .
(അലക്ക് കാരം,വാഷിങ് സോഡ,സോഡ ആഷ്):‌-കാർബോണിക് ആസിഡിന്റെ സോഡിയം ലവണം.
രാസ സൂത്രം Na 2 CO 3 .
ജലത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു.
പ്രകൃതിയിൽ പരൽ രൂപത്തിലുള്ള ഹെപ്റ്റാ ഹൈഡ്രേറ്റായി കാണപ്പെടുന്നു.
ശുദ്ധമായ സോഡിയം കാർബണേറ്റ് വെളുത്ത ഗന്ധരഹിതമായ പൗഡറാണ്.
കടുത്ത ക്ഷാരരുചിയുണ്ട്.
ലായിനി ക്ഷാര സ്വഭാവമുള്ളതാണ്.
ഗാഢജലത്തെ മൃദുവാക്കാൻ സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
സോഡിയം അസൈഡ് ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Sodium_azide
NaN3 എന്ന രാസവാക്യമുള്ള ഒരു അജൈവ സംയുക്തമാണ് സോഡിയം അസൈഡ് (Sodium azide) .
പല വാഹനങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്ന വായുസഞ്ചികളിലെ വായു ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന നിറമില്ലാത്ത ഒരു ലവണമാണ് സോഡിയം അസൈഡ്.
മറ്റു അസൈഡ് സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാനും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നുണ്ട്.
നന്നായി വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന അയോണികമായ ഈ ലവണം ഒരു കൊടിയ വിഷം കൂടിയാണ്.
References External links International Chemical Safety Card 0950 .
Straight Dope on Sodium Azide Archived 2008-08-21 at the Wayback Machine .
സോഡിയം പെറോക്സൈഡ്
ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Sodium_peroxide
Na 2 O 2 എന്ന സൂത്രവാക്യമുള്ള അജൈവ സംയുക്തമാണ് സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് .
ഓക്സിജനിൽ  സോഡിയം ജ്വലിച്ചുണ്ടാകുന്ന ഖരരൂപത്തിലുള്ള ഉൽപ്പന്നമാണിത്.
Na 2 O 2 ·2H 2 O 2 ·4H 2 O, Na 2 O 2 ·2H 2 O, Na 2 O 2 ·2H 2 O 2 , and Na 2 O 2 ·8H 2 O  എന്നിവയുൾപ്പെടെ നിരവധി ഹൈഡ്രേറ്റുകളിലും പെറോക്‌സിഹൈഡ്രേറ്റുകളിലും ഈ ലോഹ പെറോക്സൈഡ് നിലവിലുണ്ട്.
സോഡിയം പെറോക്സൈഡിന് സോളോസോൺ , ഫ്ലോക്കൂൾ എന്നീ വാണിജ്യ നാമങ്ങളുണ്ട്.
സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് ഷഡ്ഭുജ സമമിതിയോടെ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു.
512 ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ഷഡ്ഭുജാകൃതിയിലുള്ള രൂപം  അജ്ഞാത സമമിതിയുടെ ഒരു ഘട്ടത്തിലേക്ക് മാറുന്നു.
ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡിന് മുകളിൽ സംയുക്തം Na 2 O ആയി വിഘടിക്കുകയും O 2 വിമുക്തമാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
2 Na 2 O 2 →   2 Na 2 O   +   O 2 നിർമ്മാണം
സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിനെ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡിനൊപ്പം സംസ്കരിച്ചാണ് ഒക്ടാഹൈഡ്രേറ്റ് നിർമ്മിക്കുന്നത്.
130-200 ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡിൽ സോഡിയം ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിപ്പിച്ച്  വലിയ തോതിൽ സോഡിയം പെറോക്സൈഡ്  തയ്യാറാക്കാം.
: 4 Na  +  O 2 →   2 Na 2 O 2 Na 2 O  +  O 2 →   2 Na 2 O 2
ഒരു പ്ലാറ്റിനം അല്ലെങ്കിൽ പലേഡിയം ട്യൂബിനുള്ളിൽ ഖര സോഡിയം അയോഡൈഡിന് മുകളിലൂടെ ഓസോൺ വാതകം കടത്തിവിടുന്നതിലൂടെയും ഇത് നിർമ്മിക്കപ്പെടാം.
ഓസോൺ സോഡിയത്തെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്ത് സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു.
നേരിയ ചൂടാക്കൽ വഴി അയോഡിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാം.
പ്ലാറ്റിനം അല്ലെങ്കിൽ പലേഡിയം പ്രതികരണത്തെ ഉത്തേജിപ്പിക്കുന്നു.
സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് ജലവിശ്ലേഷണം നടത്തി സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡും പ്രതികരണത്തിനനുസരിച്ച് നൽകുന്നു Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
കടലാസ്, തുണിത്തരങ്ങൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിനായി മരം പൾപ്പ് ബ്ലീച്ച് ചെയ്യാൻ സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
വിവിധ അയിരുകളിൽ നിന്ന് ധാതുക്കൾ വേർതിരിച്ചെടുക്കാനുമുപയോഗിക്കുന്നു.
സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ഓക്സിജനും സോഡിയം കാർബണേറ്റും ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഓക്സിജൻ ഉറവിടമായും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു: 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 → 2 Na 2 CO 3 + O 2
സ്കൂബ ഗിയർ, അന്തർവാഹിനികൾ മുതലായവയിൽ ഇത് പ്രത്യേകിച്ചും ഉപയോഗപ്രദമാണ്.
ലിഥിയം പെറോക്സൈഡിനും പൊട്ടാസ്യം സൂപ്പർഓക്സൈഡിനും സമാനമായ ഉപയോഗങ്ങളുണ്ട്.
സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ് ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Sodium_percarbonate
Na 2 H 3 CO 6 എന്ന രാസസൂത്രത്തോടുകൂടിയ ഒരു രാസവസ്തുവാണ് സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ് .
സോഡിയം കാർബണേറ്റ് ( "സോഡാ ആഷ്" അല്ലെങ്കിൽ "വാഷിംഗ് സോഡ") ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് എന്നിവ ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന ഒരു കൂട്ടുമിശ്രിതം (അഡക്റ്റ് )  ആണ് ഇത്.
ഖരാവസ്ഥയിൽ നിറമില്ലാത്ത പരലുകളായി കാണപ്പെടുന്നു, എളുപ്പം ഈർപം വലിച്ചെടുക്കാനുള്ള കഴിവുണ്ട്(ഹൈഗ്രോസ്കോപിക്).
ജലത്തിൽ ലയിക്കുന്നു
സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ് ചില പരിസ്ഥിതി സൗഹൃദ ബ്ലീച്ചുകളിലും മറ്റ് ക്ലീനിംഗ് ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു .
സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ് ആദ്യമായി തയ്യാറാക്കിയത് 1899-ൽ റഷ്യൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ സെബാസ്റ്റ്യൻ മൊയ്‌സെവിച്ച് തനതർ (7 ഒക്ടോബർ 1849 - 30 നവംബർ 1917) ആണ്.
ഖരാവസ്ഥയിൽ ഓർത്തോറോംബിക് ക്രിസ്റ്റൽ ഘടന ഉള്ള   സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റിന്  സാ ധാരണ ഊഷ്മാവിൽ Cmca ക്രിസ്റ്റലോഗ്രാഫിക് സ്പേസ് ഗ്രൂപ്പ് ഘടനയാണുള്ളത്  .
−30 സെന്റിഗ്രേഡിന് ന് താഴെ തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ ഘടന Pbca ആയി മാറുന്നു .
സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ് ജലത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ  ആദ്യം   ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡും , സോഡിയം കാറ്റയോൺ ( Na + ), കാർബണേറ്റ് ( CO 2− 3 ) ആനയോൺ എന്നിവയും ഉണ്ടാകുന്നു.
ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് താമസിയാതെ   വെള്ളവും ഓക്സിജനും ആയി വിഘടിക്കുന്നു .
2 Na 2 CO 3 ⋅ 3 H 2 O 2 ⟶ 3 H 2 O 2 + 4 Na + + 2 CO 3 2 − {\displaystyle {\ce {2Na2CO3*3H2O2 - 2 H 2 O 2 ⟶ 2 H 2 O + O 2 {\displaystyle {\ce {2H2O2 - ഉത്പാദനം
സോഡിയം കാർബണേറ്റിന്റെയും ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡിന്റെയും ലായനിയുടെ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ വഴി വ്യാവസായികമായി സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.
ഇതും സൗകര്യപ്രദമായ ലബോറട്ടറി രീതിയാണ്.
ഇതുകൂടാതെ,   സോഡിയം കാർബണേറ്റ് നേരിട്ട് സാന്ദ്രീകൃത ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ലായനിയുമായി പ്രവർത്തിപ്പിക്കാം.
എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ സോഡിയം പെറോക്സൈഡുമായി പൂജ്യം ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ പെർഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.
C 2 H 5 OH + Na 2 O 2 → O:NaOH + C 2 H 5 ONa .
കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിപ്പിച്ച്  ഇതിനെ സോഡിയം ഹൈഡ്രജൻ പെർകാർബണേറ്റാക്കി മാറ്റുന്നു.
സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ് ഒരു  ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റ് എന്ന നിലയിൽ   ക്ലീനിംഗ് ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
പല വാണിജ്യ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലും സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റിന്റെ ഏതാനും ശതമാനം സോഡിയം കാർബണേറ്റുമായി കലർത്തുന്നു.
ചെറിയ തോതിലുള്ള മദ്യവാറ്റുകേന്ദ്രങ്ങളിൽ(ഹോം ബ്രൂവെറി)  സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ്   ഒരു ക്ലീനിംഗ് ഏജന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ  നിർമിക്കുമ്പോൾ   ജലാംശംതീരെയില്ലാത്ത( അൺഹൈഡ്രസ്)    ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ്   ആവശ്യമായി വരുന്ന ഘട്ടങ്ങളിൽ  സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ്    സൗകര്യപ്രദമായ സ്രോതസ്സായി ഉപയോഗിക്കാം.
അവലംബം ↑ {{ cite web }} :  CS1 maint: url-status ( link ) 1 2 3 ↑ {{ cite journal }} :  CS1 maint: unrecognized language ( link ) 1 2 ↑ J. M. Adams and R. G. Pritchard (1977): "The crystal structure of sodium percarbonate: an unusual layered solid".
↑ Alun P. James, Graham R. Horne, Richard Roesler, and others (1997): " Process for producing sodium percarbonate ".
↑ Sang Ryul Kim, Chong Yun Kwag, Hwan Kee Heo, Jong-Pill Lee (1996): " Process for manufacturing granular sodium percarbonate ".
↑ {{ citation }} : Cite has empty unknown parameter: | authors= ( help ) CS1 maint: multiple names: authors list ( link ) ↑ ↑
സോഡിയം അസറ്റേറ്റ് ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Sodium_acetate
അസെറ്റിക് ആസിഡിന്റെ സോഡിയം ലവണമാണ് സോഡിയം അസറ്റേറ്റ് (CH 3 COONa).
Na O Ac എന്നും ചുരുക്കെഴുത്ത് നൽകാറുണ്ട്.
മണമില്ലാത്ത ഈ ലവണത്തിന് വൈവിധ്യമാർന്ന  ഉപയോഗങ്ങൾ ഉണ്ട്.
ഉപയോഗങ്ങൾ ബയോടെക്നോളജിക്കൽ
ബാക്ടീരിയ കൾച്ചർ ചെയ്യുന്നതിന് കാർബൺ ഉറവിടമായി സോഡിയം അസറ്റേറ്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
വ്യാവസായികം
ടെക്സ്റ്റൈൽ വ്യവസായത്തിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് മാലിന്യങ്ങൾ നിർവീര്യമാക്കുന്നതിനും അനിലിൻ ഡൈകൾ ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ ഒരു ഫോട്ടോറെസിസ്റ്റായും സോഡിയം അസറ്റേറ്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ക്രോം ടാനിംഗിലും സിന്തറ്റിക് റബ്ബർ ഉൽപാദനത്തിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ഡിസ്പോസിബിൾ കോട്ടൺ പാഡുകൾക്കായി കോട്ടൺ പ്രോസസ് ചെയ്യുന്നതിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
സോഡിയം ഡൈഅസറ്റേറ്റ് രൂപത്തിൽ, ഉരുളക്കിഴങ്ങ് ചിപ്സിന് ഉപ്പും വിനാഗിരി സ്വാദും നൽകാൻ ഇത് പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ബഫർ ലായനി
സോഡിയം അസറ്റേറ്റ്, അസറ്റിക് ആസിഡ് എന്നിവയുടെ ലായനി താരതമ്യേന സ്ഥിരമായ പി.എച്ച് നില നിലനിർത്താൻ ഒരു ബഫറായി പ്രവർത്തിക്കും.
ലഘുവായ അസിഡിക് ശ്രേണിയിൽ (പി‌എച്ച് 4–6) പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്ന ബയോകെമിക്കൽ ആപ്ലിക്കേഷനുകളിൽ ഇത് ഉപയോഗപ്രദമാണ്.
തപീകരണ പാഡ് ക്രിസ്റ്റലൈസേഷനിൽ ചൂട് പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന സോഡിയം അസറ്റേറ്റിന്റെ സൂപ്പർസാച്ചുറേറ്റഡ് ലായനി അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു തപീകരണ പാഡ്
ചൂടാക്കൽ പാഡുകൾ , ഹാൻഡ് വാമറുകൾ എന്നിവയിലും സോഡിയം അസറ്റേറ്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
തയ്യാറാക്കൽ സോഡിയം അസറ്റേറ്റ് ട്രൈഹൈഡ്രേറ്റിന്റെ ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ (നീളം 1.7 സെന്റീമീറ്റർ)
അസെറ്റിക് ആസിഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ ഇത് ചിലപ്പോൾ ഒരു ലബോറട്ടറി പരീക്ഷണത്തിൽ ഉൽ‌പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.
സാധാരണയായി വിനാഗിരി എന്നറിയപ്പെടുന്ന 5–8% ലായനിയിൽ സോഡിയം കാർബണേറ്റ് ("വാഷിംഗ് സോഡ"), സോഡിയം ബൈകാർബണേറ്റ് ("ബേക്കിംഗ് സോഡ") അല്ലെങ്കിൽ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ( "ലൈ", അല്ലെങ്കിൽ "കാസ്റ്റിക് സോഡ") പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ഇത് ഉണ്ടാവുന്നു.
ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ സോഡിയം അസറ്റേറ്റും ജലവും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + H 2 CO 3 H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O
വ്യാവസായികമായി സോഡിയം അസറ്റേറ്റ് ട്രൈഹൈഡ്രേറ്റ് തയ്യാറാക്കുന്നത് അസറ്റിക് ആസിഡ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനിയിൽ പ്രവർത്തിപ്പിച്ചാണ്.
CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O അവലംബം ബാഹ്യ ലിങ്കുകൾ ഹോട്ട് ഐസ് - നിർദ്ദേശങ്ങൾ, ചിത്രങ്ങൾ, വീഡിയോകൾ Archived 2010-11-04 at the Wayback Machine .
സോഡിയം അസറ്റേറ്റ് തപീകരണ പാഡുകൾ എങ്ങനെ പ്രവർത്തിക്കുന്നു ക സ തി Acetyl halides and salts of the acetate ion AcOH He LiOAc Be(OAc) 2 BeAcOH B(OAc) 3 AcOAc ROAc NH 4 OAc AcOOH FAc Ne NaOAc Mg(OAc) 2 Al(OAc) 3 ALSOL Al(OAc) 2 OH Al 2 SO 4 (OAc) 4 Si P S ClAc Ar KOAc Ca(OAc) 2 Sc(OAc) 3 Ti(OAc) 4 VO(OAc) 3 Cr(OAc) 2 Cr(OAc) 3 Mn(OAc) 2 Mn(OAc) 3 Fe(OAc) 2 Fe(OAc) 3 Co(OAc) 2 , Co(OAc) 3 Ni(OAc) 2 Cu(OAc) 2 Zn(OAc) 2 Ga(OAc) 3 Ge As(OAc) 3 Se BrAc Kr RbOAc Sr(OAc) 2 Y(OAc) 3 Zr(OAc) 4 Nb Mo(OAc) 2 Tc Ru(OAc) 2 Ru(OAc) 3 Ru(OAc) 4 Rh 2 (OAc) 4 Pd(OAc) 2 AgOAc Cd(OAc) 2 In Sn(OAc) 2 Sn(OAc) 4 Sb(OAc) 3 Te IAc Xe CsOAc Ba(OAc) 2 Hf Ta W Re Os Ir Pt(OAc) 2 Au Hg 2 (OAc) 2 , Hg(OAc) 2 TlOAc Tl(OAc) 3 Pb(OAc) 2 Pb(OAc) 4 Bi(OAc) 3 Po At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ La(OAc) 3 Ce(OAc) x Pr Nd Pm Sm(OAc) 3 Eu(OAc) 3 Gd(OAc) 3 Tb Dy(OAc) 3 Ho(OAc) 3 Er Tm Yb(OAc) 3 Lu(OAc) 3 Ac Th Pa UO 2 (OAc) 2 Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
സോഡിയം ബാഷ്പവിളക്ക് ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Sodium-vapor_lamp കുറഞ്ഞ മർദ്ദത്തിലുള്ള ഒരു സോഡിയം ബാഷ്പ വഴിവിളക്ക്.
ഉത്തേജിതാവസ്ഥയിലുള്ള സോഡിയം നിറച്ച ഡിസ്ചാർജ് വിളക്കാണ് സോഡിയം ബാഷ്പവിളക്ക് ( സോഡിയം വേപ്പർ ലാമ്പ് ).
മഞ്ഞ നിറത്തിലുള്ള പ്രകാശം പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന ഇവ, വഴിവിളക്കായാണ് പൊതുവേ ഉപയോഗിക്കുന്നത്.
മെർക്കുറി ബാഷ്പവിളക്കുകളെ അപേക്ഷിച്ച് കുറഞ്ഞ പ്രകാശമലിനീകരണം മാത്രമുള്ളതിനാൽ വൻ ജ്യോതിശാസ്ത്രനിരീക്ഷണകേന്ദ്രങ്ങളുള്ള നഗരങ്ങൾ സോഡിയം ബാഷ്പവിളക്കുകൾ കൂടുതലായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
കുറഞ്ഞ മർദ്ദത്തിലും ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിലും സോഡിയം നിറക്കുന്ന രണ്ടുതരം സോഡിയം ബാഷ്പവിളക്കുകളുണ്ട്.
കുറഞ്ഞ മർദ്ദത്തിലുള്ള വിളക്കുകൾ പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രകാശം , ദൃശ്യപ്രകാശവർണ്ണരാജിയിലെ ഒരു നേരീയ മേഖല മാത്രമായതിനാൽ (ശരാശരി തരംഗദൈർഘ്യം 589.3 നാനോമീറ്റർ) ഈ പ്രകാശത്തിൽ നിറങ്ങൾ‌ തിരിച്ചറിയാൻ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്.
ഉന്നതമർദ്ദവിളക്കുകൾ ദൃശ്യപ്രകാശത്തിലെ വിവിധമേഖലകളിലുള്ള പ്രകാശം ഉൽസർജ്ജിക്കുന്നതിനാൾ സ്വാഭാവികപ്രകാശം വേണ്ടയിടത്ത് ഇവ ഉപയോഗപ്പെടുത്തുന്നു.
കുറഞ്ഞ മർദ്ദത്തിലുള്ള സോഡിയം ബാഷ്പവിളക്കുകളിൽ (എൽ.പി.എസ്.) ഒരു ബോറോസിലിക്കേറ്റ് സ്ഫടികക്കുഴലാണ് ഡിസ്ചാർജ് കുഴലായി ഉപയോഗിക്കുന്നത്.
കുഴലിനകത്ത് ഖരരൂപത്തിലുള്ള സോഡിയവും ഡിസ്ചാർജ് ആരംഭിക്കുന്നതിനായി കുറഞ്ഞ അളവിൽ നിയോൺ, ആർഗൺ മിശ്രിതവും നിറച്ചിരിക്കും.
ഡിസ്ചാർജ് കുഴൽ ദണ്ഡുരൂപത്തിലോ U ആകൃതിയിലോ ആയിരിക്കും.
വിളക്ക് കത്തിത്തുടങ്ങുമ്പോൾ നിയോൺ-ആർഗൺ മിശ്രിതത്തിൽ ഡിസ്ചാർജ് നടക്കുന്നതിനാൽ മങ്ങിയ ചുവന്ന നിറത്തിലുള്ള പ്രകാശമായിരിക്കും അത് പുറപ്പെടുവിക്കുക.
അൽപ്പസമയത്തിനകം, സോഡിയം ലോഹം ചൂടുപിടിച്ച് ബാഷ്പമായി മാറുകയും അതിലൂടെ ഡിസ്ചാർജ് നടക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
അങ്ങനെ പ്രകാശത്തിന് തെളിഞ്ഞ മഞ്ഞനിറം കൈവരുന്നു.
സോഡിയത്തിനു പുറമേ രസം പോലുള്ള മറ്റു മൂലകങ്ങളും നിറച്ചാണ് ഉന്നതമർദ്ദ സോഡിയം ബാഷ്പവിളക്കുകൾ തയ്യാറാക്കുന്നത്.
ഉന്നതമർദ്ദവിളക്കുകൾ, നിമ്നമർദ്ദവിളക്കുകളെ അപേക്ഷിച്ച് മെച്ചപ്പെട്ട സ്വാഭാവികപ്രകാശം നൽകുന്നെങ്കിലും ഇവയുടെ പ്രകാശികദക്ഷത കുറവാണ്.
സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride
മൂലകങ്ങളായ സോഡിയത്തിന്റേയും ക്ലോറിന്റേയും സംയുക്തമാണ് സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് .
↑ Sodium chloride .
nlm.nih.gov
ഹ്രാസ്ദാൻ നദി ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Hrazdan_River
ഒരു പ്രധാന നദിയും അർമേനിയയിലെ രണ്ടാമത്തെ വലിയ നദിയുമാണ് ഹ്രാസ്ദാൻ നദി.
സെവാൻ തടാകത്തിന്റെ വടക്കുപടിഞ്ഞാറൻ ഭാഗത്ത് നിന്നാണ് ഇത് ഉത്ഭവിക്കുന്നത്.
കൊട്ടയ്ക് പ്രവിശ്യയിലൂടെയും അർമേനിയയുടെ തലസ്ഥാനമായ യെരേവാനിലൂടെയും തെക്കോട്ട് ഒഴുകുന്നു.
തടാകത്തിന് നിരവധി അരുവികളുണ്ട് അരറാത്ത് സമതലത്തിൽ ഇത് തുർക്കിയുടെ അതിർത്തിയിലുള്ള അറാസ്‌ നദിയിൽ ചേരുന്നു.
നദിയിൽ ജലവൈദ്യുത നിലയങ്ങളുടെ ഒരു നിര നിർമ്മിച്ചിട്ടുണ്ട്.
വിളകൾക്ക് ജലസേചനം നൽകുന്നതിന് ഈ നദിയിലെ ജലം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ഈ നദിയെ യുറാർട്ടിയൻ ഭാഷയിൽ എൽദരുനി എന്നാണ് വിളിച്ചിരുന്നത്.
തുർക്കിക് ഭാഷയിൽ ഇത് സാങ്കു, സാംഗ, സാങ്കി, അല്ലെങ്കിൽ സെംഗി (ടർക്കിഷ്: സെംഗി; അസർബൈജാനി : സാംഗി) എന്നു വിളിക്കുന്നു.
( തുർക്കിഷ് : Zengi ; Azerbaijani : Zəngi ).
രാജ്യത്തിന്റെ മധ്യഭാഗത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഏറ്റവും വലിയ സെവൻ തടാകങ്ങളും (30 നദികളിലെ ജലം അതിൽ സംഭരിക്കുന്നു) അതിൽ നിന്ന് ഉത്ഭവിക്കുന്ന ഹ്രാസ്ദാൻ  നദിയും ചേർന്ന് "സെവൻ-ഹ്രാസ്ദാൻ മാനേജ്മെന്റ് ഏരിയ" രൂപീകരിക്കുന്നു.
ഇത് അർമേനിയയിലെ കുറ, അറക്സ് നദീതടങ്ങളിലെ 14 ഉപ നദീതടങ്ങളിലെ അഞ്ച് ഉപ തടങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് ഇത്.
തടാകത്തിൽ നിന്ന് 1,900 മീറ്റർ (6,200 അടി) ഉയരത്തിലാണ് നദി ഉത്ഭവിക്കുന്നത്.
തടാകത്തിൽ നിന്ന് തെക്ക് ദിശയിലേക്ക് ഒഴുകുന്ന നദി യെരേവൻ നഗരത്തിന്റെ പടിഞ്ഞാറ് ഭാഗത്ത് പ്രവേശിക്കുമ്പോൾ ആഴത്തിലുള്ള ഒരു മലയിടുക്കിലൂടെ കടന്നുപോകുന്നു.
തുടർന്ന് നഗരത്തിന്റെ തെക്ക് ഭാഗത്തുള്ള അറാസ് നദിയിലേക്ക് കടക്കുന്നു.
ഗെഗാം പർവ്വതശ്രേണിയിലെ മൂന്ന് അഗ്നിപർവ്വതങ്ങളിൽ നിന്ന് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന ലാവാ പ്രവാഹങ്ങൾ (ബസാൾട്ടുകളായി നിലവിലുണ്ട്) ചേർന്നതാണ് നദീതീരത്തുള്ള ഭൂമിശാസ്ത്ര രൂപങ്ങൾ.
ലാവ ഉപരിതലങ്ങൾ "തടാകങ്ങൾ, നദീതടങ്ങൾ, വെള്ളപ്പൊക്ക സ്ഥലങ്ങൾ" എന്നിവയുടെ രൂപത്തിൽ ചുറ്റുപാടുകൾ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു.
ബസാൾട്ടുകളുടെ മുകളിലെ പാളിയുടെ ഭൂപ്രദേശത്തിന്റെ കാലഗണന 200,000 വർഷത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
2,566 ചതുരശ്ര കിലോമീറ്റർ (991 ചതുരശ്ര മൈൽ) വിസ്തൃതിയിൽ നദി ഒഴുകുന്നു.
257 മില്ലിമീറ്റർ (10.1 ഇഞ്ച്) വാർഷിക മഴയുടെ അളവ് 1572 ദശലക്ഷം ക്യുബിക് മീറ്റർ ആണ്.
257 മില്ലിമീറ്ററും (10.1 ഇഞ്ച്) വാർഷിക മഴയിൽ നിന്ന് മെയ് മാസത്തിൽ പരമാവധി 43 മില്ലിമീറ്ററും (1.7 ഇഞ്ച്), ഓഗസ്റ്റിൽ കുറഞ്ഞത് 8 മില്ലിമീറ്റർ (0.31 ഇഞ്ച്) ആണ് ലഭിക്കുന്നത്.
തടത്തിൽ രേഖപ്പെടുത്തിയ ശരാശരി താപനില ജനുവരിയിൽ −3 ° C (27 ° F) മുതൽ ജൂലൈയിൽ 26 ° C (79 ° F) വരെ വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു.
ദൈനംദിന വ്യതിയാനത്തോടുകൂടി  −15 ° C (5 ° F) ജനുവരിയിലും ഏറ്റവും ഉയർന്ന ദിവസത്തെ താപനില 44 ° C (111 ° F) ജൂലൈയിലും ആണ്.
നദിയിലെ മൊത്തം ഒഴുക്ക് 733 ദശലക്ഷം ഘനമീറ്ററാണ്.
അരരാത്ത് താഴ്‌വര രൂപപ്പെടുന്ന നദിയിലേക്കുള്ള നിയന്ത്രിത ജലപ്രവാഹം ജലസേചനത്തിനും ജലവൈദ്യുതിക്കും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
യെരേവാനിലെ അറബ്കീറിൽ നിന്നുള്ള ഹ്രാസ്ദാൻ നദി മലയിടുക്കിന്റെയും ദാവതാഷെന്റെയും പ്രകൃതിദൃശ്യം ജന്തുജാലം
നദിയിൽ നിന്ന് റിപ്പോർട്ട് ചെയ്യപ്പെടുന്ന ജന്തുജാലങ്ങളിൽ 33 ഇനം ചിറോണമിഡുകളും 23 ഇനം ബ്ലാക്ക്ഫ്ലൈകളും ഉൾപ്പെടുന്നു.
ടാനിപോഡിന, ഡയമെസിന, പ്രോഡിയമെസിന, ഓർത്തോക്ലാഡിന, ചിരോനോമിനൈ എന്നീ അഞ്ച് ഉപകുടുംബങ്ങളിൽ പെടുന്നതാണ് ചിറോണമിഡുകൾ.
രണ്ട് ഇനം റൊട്ടിഫറുകൾ അടങ്ങിയ 25 ഇനം അകശേരുക്കൾ, 13 ഇനം ക്ലോഡോസെറകൾ , 10 ഇനം കോപ്പെപോഡുകൾ എന്നിവ നദിയിൽ രേഖപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്.
തടാകത്തിൽ കാണപ്പെടുന്ന മത്സ്യങ്ങളിൽ സെവൻ ട്രൗട്ട് (സാൽമോ ഇസ്ചാൻ) അല്ലെങ്കിൽ “പ്രിൻസ് ഫിഷ്”, സിഗ, ക്രൂഷ്യൻ, കാർപ്, ക്രേഫിഷ്, ബോജാക്ക് ( Salmo ischchan danilewskii ), വിന്റർ ബക്തക് ( Salmo ischchan ischchan ), സമ്മർ ബക്തക് ( Salmo ischchan aestivalis ), എന്നിവയും ഉൾപ്പെടുന്നു.
നദിയിൽ കരാസ്, ക്രേഫിഷ് എന്നിവ ധാരാളം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.
ഹ്യൂലറ്റ് പക്കാർഡ് ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം https://ml.wikipedia.org/wiki/Hewlett-Packard
ലോകത്തെ ഏറ്റവും വലിയ കമ്പ്യൂട്ടർ നിർമ്മാതാക്കളിൽ ഒന്നും പ്രിന്റർ നിർമ്മാണ രംഗത്തെ പ്രമുഖ കമ്പനിയുമാണ് എച്ച്.പി എന്ന ചുരുക്കപ്പേരിൽ അറിയപ്പെടുന്ന ഹ്യൂലറ്റ് പക്കാർഡ് .
1939-ൽ കാലിഫോർണിയയിലെ പാലോ ആൾട്ടോയിലാണ് കമ്പനി ആദ്യം സ്ഥാപിതമായത്.