Graham difüzyon yasası
Graham difüzyon yasası, İskoç fiziksel kimyacı Thomas Graham tarafından bulunan gazların difüzyon hareketini açıklayan yasadır. Bu yasaya göre, gazların difüze olma (dağılma) hızı mol kütlelerinin karekökü ile ters orantılıdır: {\mbox{Hız}_1 \over \mbox{Hız}_2}=\sqrt{M_2 \over M_1}
Aynı sıcaklık ve basınçta iki farklı gazın difüzyon hızları karşılaştırıldığında mol kütlesi küçük olan, büyük olana göre daha hızlı yayılır. Gazların öz kütleleri mol kütleleriyle doğru orantılı olduğundan Graham difüzyon yasası aşağıdaki şekilde yazılabilir: \sqrt{d_2 \over d_1}={t_2 \over t_1} t: yayılma süresi, d: yoğunluk
Örneğin H2 gazının mol kütlesi 2'dir, O2 gazının 32'dir.