Spontanelik (kimya)
Bir sürecin spontaneliği, bir reaksiyonun Gibbs serbest enerjisi değeri nedeniyle, bir enerji girişi olmadan meydana gelip gelmeyeceğini ifade eder. Gibbs serbest enerjisi şu şekilde verilir: \Delta G = \Delta H - T \Delta S \,
\Delta G = Gibbs serbest enerjisi
\Delta H = entalpi değişimi
T = sıcaklık (Kelvin cinsinden)
\Delta S = entropi değişimi
Gibbs serbest enerji değişimi 0 veya negatif ise, reaksiyonun kendiliğinden olduğu ve sisteme bir enerji girişi olmadan gerçekleşebileceği ifade edilir. Gibbs serbest enerjisi 0'ın üzerinde ise, reaksiyon kendiliğinden olmaz ve ilerlemesi için bir enerji girişi gerekir.