shopkeeper/kowiki-cleaned-020126 huggingface dataset:
온위

압력 에서 유체 덩어리의 온위(potential temperature)는 일반적으로 인 표준 기준 압력 으로 단열적으로 이동될 경우 덩어리가 도달하는 온도이다. 온위는 로 표기되며, 이상 기체로 잘 근사되는 기체의 경우 다음 식으로 주어진다.

 

여기서 는 덩어리의 현재 절대 온도(K), 은 공기의 비기체 상수, 는 정압 비열용량이다.
공기(기상학)의 경우 이다. 해양에서 온위의 기준점은 일반적으로 0 dbar의 수압을 가지는 해수면이다. 해양의 온위는 해수의 다양한 비열용량을 고려하지 않으므로 열 함량의 보존적인 척도가 아니다. 온위의 그래프 표현은 온도 대 깊이 그래프에서 항상 실제 온도 선보다 작다.

 맥락 
온위의 개념은 모든 층상 유체에 적용된다. 이는 대기과학 및 해양학에서 가장 자주 사용된다. 이 두 분야에서 온위가 사용되는 이유는 압력 변화로 인해 더 따뜻한 유체가 더 차가운 유체 아래에 위치할 수 있기 때문이다. 예를 들어, 고도가 높아짐에 따라 기온이 떨어지고, 매우 깊은 해양 해구와 해양 혼합층 내에서는 깊이가 깊어짐에 따라 수온이 증가하는 경우가 있다. 대신 온위를 사용하면 유체 덩어리가 등온선에 따라 불변하므로 이러한 겉으로 보기에 불안정한 조건은 사라진다. 해양에서 표면을 기준으로 하는 온위는 현장 온도(측정 기기가 측정된 특정 깊이에서 물 부피가 가지는 온도)보다 약간 낮을 것이다. 이는 압력 감소로 인한 팽창이 냉각으로 이어지기 때문이다. 현장 온도와 온위의 수치적 차이는 거의 항상 1.5도 미만이다. 그러나 매우 다른 깊이의 물 온도를 비교할 때는 온위를 사용하는 것이 중요하다.

 설명 
온위는 실제 온도보다 역학적으로 더 중요한 양이다. 이는 장애물 위를 흐르거나 대규모 대기 난류와 관련된 물리적 상승 또는 하강에 영향을 받지 않기 때문이다. 작은 산 위를 이동하는 공기 덩어리는 경사면을 오르면서 팽창하고 냉각되며, 반대편으로 내려가면서 압축되고 가열되지만, 가열, 냉각, 증발 또는 응결이 없는 한 온위는 변하지 않는다(이러한 효과를 배제하는 과정은 건조 단열 과정이라고 한다). 동일한 온위를 가진 덩어리는 일이나 가열이 필요 없이 교환될 수 있으므로, 일정한 온위 선은 자연적인 흐름 경로이다.

거의 모든 상황에서 온위는 대기에서 위로 증가하며, 실제 온도는 증가하거나 감소할 수 있다. 온위는 모든 건조 단열 과정에서 보존되며, 따라서 대기경계층(종종 건조 단열에 매우 가깝다)에서 중요한 양이다.

섬네일|온위 및 정역학적 안정성
온위는 불포화 대기의 정적 안정성을 측정하는 데 유용하다. 정상적이고 안정적으로 층화된 조건에서는 온위가 고도에 따라 증가하며,

 

수직 운동은 억제된다. 온위가 고도에 따라 감소하면,

대기는 수직 운동에 대해 불안정하며, 대류가 발생할 가능성이 높다. 대류는 대기를 빠르게 혼합하여 안정적으로 층화된 상태로 되돌리는 역할을 하므로, 고도에 따라 온위가 감소하는 현상은 활발한 대류가 진행 중이거나 강한 일사량 기간을 제외하고는 드물다. 포화 공기의 불안정성을 나타내는, 고도에 따라 상당온위가 감소하는 상황은 훨씬 더 흔하다.

온위는 단열 또는 등엔트로피 공기 운동에서 보존되므로, 정상적이고 단열적인 흐름에서 일정한 온위 선 또는 표면은 각각 유선 또는 흐름 표면으로 작용한다. 이 사실은 공기 운동을 시각화하고 특히 대규모 수직 운동을 분석할 수 있는 일종의 일기도 분석인 등온위 분석에서 사용된다.

 온위 교란 
대기경계층(ABL) 온위 교란은 ABL의 온위와 ABL 상부 자유 대기의 온위 간의 차이로 정의된다. 이 값은 카타바틱 흐름의 경우 온위 결손이라고 불리는데, 이는 표면이 항상 자유 대기보다 차갑고 온위 교란이 음수가 되기 때문이다.

 유도 
열역학 제1법칙의 엔탈피 형태는 다음과 같이 쓸 수 있다.

 

여기서 는 엔탈피 변화, 는 온도, 는 엔트로피 변화, 는 비체적, 는 압력을 나타낸다.

단열 과정의 경우 엔트로피 변화는 0이며, 제1법칙은 다음과 같이 단순화된다.

 

지구 대기의 건조한 공기와 같은 근사적으로 이상기체의 경우, 상태 방정식 를 제1법칙에 대입하면 다음과 같이 재배열된다.

 

여기서 가 사용되었고 두 항 모두 로 나누었다.

적분하면 다음과 같다.

 

그리고 덩어리가 압력 수준 로 단열적으로 이동할 경우 얻게 되는 온도인 에 대해 풀면 다음과 같다.

 

 잠재 가상 온도 

가상 온도 는 다음 식으로 정의된다.

 

이는 표준 압력 P0에서 습한 공기와 동일한 밀도를 가질 건조한 공기의 이론적인 온위이다. 이는 부력 계산에서 밀도의 실제적인 대체물로 사용된다. 이 정의에서 는 온위, 은 수증기 혼합비, 은 공기 중 액체 물의 혼합비이다.

 관련량 
브룬트-바이살라 진동수는 온위를 사용하는 밀접하게 관련된 양이며 대기 안정성 연구에 광범위하게 사용된다.

 같이 보기 
 습구 온위
 대기열역학
 보존 온도
 상당온위

 각주 

 참고 문헌 
 M K Yau and R.R. Rogers, Short Course in Cloud Physics, Third Edition, published by Butterworth-Heinemann, January 1, 1989, 304 pages. 

 외부 링크 
 Wolfram Research의 Eric Weisstein 물리학 세계

분류:물리해양학
분류:대기열역학
분류:기상학적 수량
흡수 (화학)

섬네일|250px|실험실 흡수기. 1a): CO2 흡입구; 1b): H2O 흡입구; 2): 배출구 3): 흡수 컬럼; 4): 충전물.
흡수(absorption)는 원자, 분자 또는 이온이 물질의 액체 또는 고체 벌크 상으로 들어가는 물리적 또는 화학적 현상 또는 과정이다. 이는 흡착과 다른 과정인데, 흡수되는 분자는 표면에 의해서가 아니라 부피에 의해서 흡수되기 때문이다(흡착의 경우와 같이).

더 일반적인 정의는 "흡수는 흡수되는 물질의 분자, 원자, 이온이 흡수되는 물질의 벌크 상(기체, 액체 또는 고체)으로 들어가는 화학적 또는 물리적 현상이다."이다.

더 일반적인 용어는 흡착, 이온 교환 및 흡수를 포함하는 흡착이다. 흡수는 어떤 물질이 다른 물질을 흡수하는 상태를 말한다.

기술적으로 중요한 많은 과정에서 물리적 과정 대신 화학적 흡수가 사용된다. 예를 들어, 수산화나트륨에 의한 이산화탄소의 흡수와 같은 산-염기 과정은 네른스트 분배 법칙을 따르지 않는다(참조: 용해도).

이 효과의 몇 가지 예는 액체-액체 추출을 참조하라. 화학 반응 없이 한 액체 상에서 다른 상으로 용질을 추출하는 것이 가능하다. 이러한 용질의 예로는 불활성 기체와 사산화 오스뮴이 있다.

흡수 과정은 물질이 에너지를 포획하고 변환한다는 것을 의미한다. 흡수제는 포획한 물질을 전체에 걸쳐 분배하고 흡착제는 표면을 통해서만 분배한다.

흡착제의 몸체로 침투하는 기체 또는 액체의 과정은 일반적으로 흡수라고 알려져 있다.

방정식
흡수가 다른 물리적 또는 화학적 과정을 수반하지 않는 물리적 과정인 경우, 일반적으로 네른스트 분배 법칙을 따른다:
"어떤 용질 종의 농도비가 평형 상태에 있고 접촉하고 있는 두 벌크 상에서 주어진 용질과 벌크 상에 대해 일정하다":
 

상수 KN의 값은 온도에 따라 달라지며 분배 계수라고 불린다. 이 방정식은 농도가 너무 크지 않고 "x" 종이 두 상 "1" 또는 "2" 중 어느 하나에서도 그 형태를 바꾸지 않을 때 유효하다. 만약 그러한 분자가 결합 또는 해리를 겪는다면, 이 방정식은 여전히 두 상에서 "x" 사이의 평형을 설명하지만, 동일한 형태에 대해서만 그렇다. 나머지 모든 형태의 농도는 다른 모든 평형을 고려하여 계산되어야 한다.

기체 흡수의 경우, 예를 들어 이상기체 법칙, c = p/RT를 사용하여 농도를 계산할 수 있다. 다른 방법으로, 농도 대신 부분 압력을 사용할 수 있다.

흡수의 종류
흡수는 화학적(반응성) 또는 물리적(비반응성) 과정일 수 있다.

 화학 흡수 
화학 흡수 또는 반응성 흡수는 흡수되는 물질과 흡수하는 물질 사이의 화학 반응이다. 때로는 물리적 흡수와 결합되기도 한다. 이러한 유형의 흡수는 반응의 화학량론과 반응물 농도에 따라 달라진다. 다양한 상 흐름 유형과 상호 작용을 가진 다른 장치에서 수행될 수 있다. 대부분의 경우, 반응성 흡수는 판형 또는 충전탑에서 수행된다.

 물리 흡수 

 고체 내의 물 
생물학적 기원의 많은 고체를 포함하는 친수성 고체는 쉽게 물을 흡수할 수 있다. 물과 고체 분자 사이의 극성 상호 작용은 물의 고체로의 분할을 선호하며, 이는 비교적 낮은 습도에서도 상당한 수증기 흡수를 허용할 수 있다.

 수분 재흡수 
대기에 노출된 섬유 (또는 다른 친수성 물질)는 건조하게 느껴지더라도 일반적으로 약간의 물을 포함한다. 물은 오븐에서 가열하여 제거할 수 있으며, 이는 측정 가능한 무게 감소로 이어진다. 섬유가 '정상' 대기로 돌아가면 점차적으로 다시 흡수된다. 이 효과는 섬유 산업에서 매우 중요하다. 여기서 물이 차지하는 물질 무게의 비율을 수분 재흡수라고 부른다.

 같이 보기 
 람-호니그만 과정

 각주 

분류:물리화학
분류:기체
분류:가스 기술
분류:화학 개념
클로릴 플루오라이드

클로릴 플루오라이드(Chloryl fluoride)는 화학식 을 갖는 화학 화합물이다. 이 화합물은 −6 °C에서 끓는 기체이다. 일반적으로 염소 플루오라이드와 산소원소의 반응에서 부산물로 발견된다. 이것은 염소산의 아실 할라이드이다.

준비
는 1942년 슈미츠와 슈마허가 처음 보고했는데, 그들은 의 플루오르화로 이것을 제조했다. 이 화합물은 염소산 나트륨과 삼플루오린화 염소의 반응으로 더 편리하게 제조되며 진공 분별 증류, 즉 다른 생성물로부터 이 물질을 선택적으로 응축하여 정제된다.

구조
와 대조적으로, 는 VSEPR에 의해 예측된 대로 피라미드형 분자이다. 다른 구조는 염소가 산소 및 플루오린 리간드와 함께 양의 산화 상태로 존재하려는 경향이 더 크다는 것을 반영한다. 관련 Cl-O-F 화합물인 퍼클로릴 플루오라이드, 는 사면체이다.
관련 브롬 화합물인 브로밀 플루오라이드()는 와 동일한 구조를 가지는 반면, 아이오딜 플루오라이드()는 표준 조건에서 고분자 물질을 형성한다.

주의 사항
로켓 연료 화학자 존 드러리 클라크는 그의 저서 Ignition!에서 클로릴 플루오라이드가 "매우 반응성이 높으며, 모든 Cl-O-F 화합물 중에서 보관하기 가장 어렵다. 이는 의 보관을 비교적 간단하게 만드는 보호성 금속 플루오라이드 코팅을 용해시키는 것으로 보이기 때문이다."라고 보고했다.

 각주 

 외부 링크 
 ClO2F의 웹북 페이지

분류:기체
압축 수소

섬네일
압축 수소(Compressed hydrogen, CH2, CGH2 또는 CGH2)는 압력 하에 보관된 수소 원소의 기체 상태이다. 350 bar (5,000 psi) 및 700 bar (10,000 psi)의 수소연료탱크에 보관된 압축 수소는 수소 자동차의 모바일 수소저장에 사용된다. 연료 가스로 사용된다.

인프라
압축 수소는 수소 파이프라인 수송 및 압축 수소 튜브 트레일러 수송에 사용된다.
섬네일|center|수소 튜브 트레일러

 같이 보기 
 복합 사이클 동력 철도 기관차
 극저온 흡착
 가스 압축기
 휘발유 갤런 등가
 수소압축기
 수소 안전
 액체 수소
 가스 액화
 금속성 수소
 슬러시 수소
 표준 입방 피트
 수소 기술의 타임라인

 각주 

 외부 링크 
 압축 수소 인프라 프로그램 ("CH2IP")

분류:기체
분류:수소물리학
분류:수소 기술
분류:연료 가스
분류:산업 가스
에테논

에테논(Ethenone)은 화학식 또는 를 갖는 유기 화합물인 케텐의 정식 명칭이다. 이것은 케텐 계열의 가장 단순한 구성원이다. 아세틸화의 중요한 시약이다.

 성질 
에테논은 반응성이 높은 기체(표준 조건에서)이며 날카롭고 자극적인 냄새가 난다. 저온(-80°C)에서만 상당히 안정하다. 따라서 매번 사용을 위해 준비하고 즉시 처리해야 하며, 그렇지 않으면 다이케텐으로 이합체화되거나 다루기 어려운 중합체가 형성된다. 이산화 황을 첨가하여 중합을 줄일 수 있다. 누적 이중 결합으로 인해 H-산성 화합물에 쉽게 첨가되어 예를 들어 물과 반응하여 아세트산을 형성하고 일차 아민 또는 이차 아민과 반응하여 해당 아세트아마이드를 생성한다.

 제조 
에테논은 트라이에틸 포스페이트를 촉매로 사용하여 700~750°C에서 아세트산을 열탈수하여 생산된다.

또한 실험실 규모에서는 아세톤의 열분해를 통해 600–700 °C에서 생산되었다.

이 반응은 슈미들린 케텐 합성이라고 불린다.

실험실 규모에서는 200 °C 이상의 온도에서 멜드럼산의 열분해를 통해 생성될 수 있다.
 역사 
에테논은 1907년 N. T. M. 윌스모어가 뜨거운 백금선 위에서 아세톤 또는 아세트산 무수물 증기를 열분해하여 처음 생산했으며, 이 장치는 나중에 찰스 D. 허드에 의해 "허드 램프" 또는 "케텐 램프"로 개발되었다. 이 장치는 가열된 아세톤 플라스크에서 증기를 생성하고, 이 증기는 전기적으로 빨갛게 가열된 금속 필라멘트에 의해 열분해되며, 응축기가 반응하지 않은 아세톤을 끓는 플라스크로 되돌려 보낸다. 다른 가열 방법도 사용되었으며, 아세트산 무수물 합성을 위한 케텐의 산업적 생산을 위해 더 큰 규모로 유사한 방법이 사용되었다.

에테논은 헤르만 슈타우딩거가 브로모아세틸 브로마이드와 금속 아연의 반응을 통해 동시에 발견했다. 아세트산의 탈수는 1910년에 보고되었다.

center|350px

아세트산 무수물의 열분해도 기술되었다.

center|350px

center|300px

center|300px

 자연적 발생 
에테논은 우주 공간, 혜성 또는 성간매질의 일부로 가스에서 발생하는 것으로 관찰되었다.

 용도 
에테논은 아세트산으로부터 아세트산 무수물을 만드는 데 사용된다. 일반적으로 화학 화합물의 아세틸화에 사용된다.

center|400px|암모니아, 물, 에탄올, 아세트산과의 반응

center|400x400px|위 반응의 메커니즘

에테논은 루이스산(AlCl3, ZnCl2 또는 BF3)과 같은 촉매 존재 하에 폼알데하이드와 반응하여 β-프로피오락톤을 생성한다. 에테논의 기술적으로 가장 중요한 용도는 장쇄 카복실산의 아연염 존재 하에 약 50 °C의 톨루엔에서 크로톤알데하이드와 반응하여 소르빈산을 합성하는 것이다. 이로 인해 3-하이드록시-4-헥세노산의 폴리에스터가 생성되며, 이는 열적으로 또는 가수분해적으로 소르빈산으로 탈중합된다.

에테논은 매우 반응성이 높아 친핵체와 반응하여 아세틸기를 형성하는 경향이 있다. 예를 들어, 물과 반응하여 아세트산을 형성하고, 아세트산과 반응하여 아세트산 무수물을 형성하며, 암모니아와 아민과 반응하여 에탄아마이드를 형성하고, 건조 할로젠화 수소와 반응하여 아세틸 할라이드를 형성한다.

아세트산의 형성은 초기 1,1-다이하이드록시에텐의 형성으로 발생하며, 이는 최종 생성물을 주기 위해 타우토머화한다.

에테논은 또한 [2 + 2] 광환첨가 반응을 통해 자체적으로 반응하여 다이케텐으로 알려진 고리형 이합체를 형성한다. 이러한 이유로 장기간 보관해서는 안 된다.

케텐 고리화첨가 반응은 제어하기 어려울 수 있다. 다이클로로케텐이 일반적으로 대신 사용되며, 이어서 아연-구리 커플로 탈할로젠화한다.
center

 위험성 
고농도 노출은 사람에게 눈, 코, 목구멍, 폐와 같은 신체 부위에 자극을 유발한다. 쥐, 생쥐, 기니피그, 토끼를 대상으로 한 장기간의 독성 검사 결과, 새로 생성된 에테논 농도 0.2 mg/리터(116 ppm)에 10분간 노출되었을 때 작은 동물에서 높은 사망률을 보였다. 이러한 발견은 에테논이 포스젠과 독성학적으로 동일하다는 것을 보여준다.

일부 전자담배 액상 제품의 첨가제인 비타민 E 아세테이트의 열분해 시 케텐 형성은 전자담배 사용으로 인한 보고된 폐 손상의 한 가지 가능한 메커니즘이다.
여러 특허에서는 다양한 금속 또는 세라믹을 사용하여 카복실산 및 아세테이트로부터 케텐의 촉매 형성을 기술하고 있으며, 이들 중 일부는 전자담배 또는 전자담배 제품 사용 관련 폐 손상(EVALI) 환자의 전자담배 기기에서 발생하는 것으로 알려져 있다.

직업 노출 한계는 8시간 시간 가중 평균으로 0.5 ppm (0.9 mg/m3)으로 설정되어 있다.
IDLH 한계는 5 ppm으로 설정되어 있는데, 이는 인간에게 임상적으로 관련 있는 생리적 반응을 유발하는 가장 낮은 농도이기 때문이다.

 각주 

 문헌 
 Tidwell, Thomas T. Ketenes , 2nd edition. John Wiley & Sons, 2006, .

 외부 링크 

분류:기체
분류:케텐
이황화 일산화물

이황화 일산화물(Disulfur monoxide) 또는 황 아산화물은 화학식 S2O의 무기 화합물로, 낮은 황 산화물 중 하나이다. 무색 기체이며 응축되면 실온에서 불안정한 대략 암적색 고체를 생성한다.

는 자연 대기에서는 드물게 발생하지만, 다양한 실험실 절차를 통해 만들 수 있다. 이러한 이유로, 그 분광학적 특징은 매우 잘 이해되고 있다.

 구조와 스펙트럼 
이산화 황 (그리고 실제로 대부분의 분자들)과는 달리, 일산화 황, 이황, 또는 이산소와 달리, 이황화 일산화물의 바닥 상태는 단일항이다.

응축된 고체 S2O는 (대략 남색)와 (대략 라임색)에서 흡수한다. 이 밴드들은 분해 생성물인 S3과 S4에 할당되었다.

자외선 영역에서 S2O는 250–340 nm 및 190–240 nm 범위에서 흡수 밴드 시스템을 가지고 있다. 323.5 nm 및 327.8 nm에 밴드가 있다. 315–340 nm 범위의 밴드는 전이 때문이다.

기체 상태의 이황화 일산화물은 가시광선을 흡수하지 않는다.

S2O의 마이크로파 스펙트럼은 다음과 같은 회전 매개변수를 갖는다: A = 41915.44 MHz, B = 5059.07 MHz, C = 4507.19 MHz. 또한, 마이크로파 스펙트럼은 S-S-O 각도가 117.88°이며, S-S 및 S-O 결합 길이는 각각 188.4 및 146.5 pm임을 시사한다. 327.8 nm 여기 상태에서 중심각은 109°로 줄어든다.

S-S 신축의 조화 진동수는 415.2 cm−1이다.

 합성 
 역사 
이황화 일산화물은 1933년 피터 W. 쉔크(Peter W. Schenk)가 글로 방전을 통해 황 증기와 이산화 황으로 발견했다. 그는 이 기체가 깨끗한 유리에서 수은의 한 자리 수 압력에서 몇 시간 동안 존재할 수 있지만, 근처에서 분해된다는 것을 발견했다. 쉔크는 이 공식을 SO로 지정하고 이를 일산화 황이라고 불렀다. 1956년, D. J. 메스키(Meschi)와 R. J. 마이어스(Myers)는 이 공식을 S2O로 확립했다.

 제조 
산화 구리(II)로 황을 산화시키는 방법:
3 S8 + 12 CuO → 12 CuS + 4 S2O + 4 SO2
비교적 순수한 발생 장치는 염화 티오닐과 황화 은(I)의 반응이다.
SOCl2 + Ag2S → 2 AgCl + S2O

또한 5,6-다이-터트-부틸-2,3,7-트라이티아바이사이클로[2.2.1]헵트-5-엔 2-엔도-7-엔도-다이옥사이드(5,6-di-tert-butyl-2,3,7-trithiabicyclo[2.2.1]hept-5-ene 2-endo-7-endo-dioxide)는 S2O를 방출하며 가열 시 분해된다. center|frameless|upright=2

트라이페닐포스핀 황화물은 설피닐토실이미드(sulfinyltosylimide)와 반응하여 S2O와 토실트라이페닐포스피닐아마이드(tosyltriphenylphosphinylamide)를 생성한다.
TsNSO + SPPh3 → TsNPPh3 + S2O

 발생 
 화산 활동 
이오의 화산은 상당량의 를 생성한다. 뜨거운 100바(bar) S2 및 SO2 가스가 화산에서 분출될 때 1%에서 6% 사이로 형성될 수 있다. 이오의 펠레는 고체 S2O로 둘러싸여 있다고 믿어진다.

 지구 대기 
이황화 일산화물은 표준상태에서 존재하기에는 너무 불안정하지만, 일시적인 발생원으로는 황 증기의 불완전 연소와 글로 방전에서 이산화 황의 열분해가 있다.

 리간드로서 
이황화 일산화물은 일반적으로 합토수 2로 전이 금속에 결합된 리간드로 존재한다. 예로는 ; ; 및 가 있다. 이러한 복합체는 전이 금속 이산화 황 복합체와 밀접한 관련이 있다.

 반응 
실온에서 분해되면 폴리황 산화물 형성을 통해 SO2를 형성한다.
2 S2O → "S3" + SO2
는 다이아조알칸과 반응하여 다이티이란 1-산화물을 형성한다.

 같이 보기 
 가능한 생물학적 발생: 
 고리형 이황화 일산화물: 
 S2O의 발견: 

 각주 

 외부 링크 
 

분류:기체
분류:황 산화물
사플루오린화 저마늄

사플루오린화 저마늄(Germanium tetrafluoride, 게르마늄 테트라플루오라이드, GeF4)은 저마늄과 플루오린의 화합물이다. 무색 기체이다.

합성
사플루오린화 저마늄은 저마늄을 플루오린으로 처리하여 형성한다.
 Ge + 2 F2 → GeF4
다른 방법으로는 이산화 저마늄이 플루오린화 수소산 (HF)과 결합한다.
 GeO2 + 4 HF → GeF4 + 2 H2O

또한 착염인 Ba[GeF6]의 열분해 동안에도 형성된다.
 Ba(GeF6) → GeF4 + BaF2

성질
사플루오린화 저마늄은 마늘 냄새가 나는 불연성, 강한 발연성 기체이다. 물과 반응하여 플루오린화 수소산과 이산화 저마늄을 형성한다. 1000 °C 이상에서 분해된다.

GeF4와 플루오린화물 공급원의 반응은 중합으로 인해 Ge 원자 주위에 팔면체 배위를 갖는 GeF5− 음이온을 생성한다. 이산삼각쌍뿔 GeF5− 음이온의 구조적 특성화는 "나체" 플루오린화물 시약인 1,3-비스(2,6-다이아이소프로필페닐)이미다졸륨 플루오린화물에 의해 달성되었다.

용도
다이실레인과 함께 사플루오린화 저마늄은 SiGe 합성 시 사용된다.

 각주 

 외부 링크 
 "Reactivity of a Naked Fluoride Reagent and Controlled Design of Germanium Fluorido-Anions."

분류:플루오린화물
분류:금속 할로젠화물
분류:기체
분류:저마늄(IV) 화합물
플루오로메테인

플루오로메테인(Fluoromethane)은 메틸 플루오라이드, 프레온 41, 할로카본-41 및 HFC-41로도 알려져 있으며, 표준 온도 및 압력에서 무독성, 액화성, 가연성 기체이다. 이것은 탄소, 수소, 플루오린으로 구성된다. 이름은 메테인(CH4)의 수소 원자 하나가 플루오린 원자로 치환되었다는 사실에서 유래한다. 이는 반도체 제조 공정에서 플라즈마 식각 반응기의 식각 가스로 사용된다.

플루오로메테인(원래는 "메틸렌의 플루오로하이드레이트"라고 불림)은 1835년 프랑스 화학자 장바티스트 뒤마와 외젠-멜키오 펠리고가 황산다이메틸을 플루오르화 칼륨과 함께 증류하여 합성했을 때 발견된 최초의 유기 플루오린 화학 화합물이 되었다.

 조성 
이 화합물은 수소, 플루오린, 탄소만을 포함하는 수소불화탄소(HFC) 계열의 가장 낮은 질량 구성원이다. 이 화합물들은 염화 플루오린화 탄소(CFC)와 관련이 있지만, 염소를 포함하지 않기 때문에 오존층을 파괴하지 않는다. 그러나 플루오로카본은 강력한 온실 가스이며, 몬트리올 의정서의 키갈리 수정안은 지구 온난화에 기여하는 이들을 단계적으로 폐지하려는 시도이다.

C−F 결합 에너지는 552 kJ/mol이고 길이는 0.139 nm이다. 분자 기하학은 사면체이다. 쌍극자 모멘트는 1.85 D이다.

비열용량(Cp)은 25 °C에서 38.171 J·mol−1·K−1이다. 플루오로메테인의 임계점은 44.9 °C(318.1 K) 및 6.280 MPa이다.

 같이 보기 
 유기 플루오린 화학
 할로메테인

 각주 

 외부 링크 
 chemnet.ru의 열화학 데이터

분류:기체
분류:냉매
분류:할로메테인
일산화 황

일산화 황(sulfur monoxide)은 화학식 을 갖는 무기 화합물이다. 묽은 기체상태로만 발견된다. 농축되거나 응축되면 S2O2(이황 이산화물)로 전환된다. 우주에서 감지되었지만, 그 외에는 완전한 형태로 거의 발견되지 않는다.

구조 및 결합
SO 분자는 O2 및 S2와 유사하게 삼중항 바닥 상태를 가지며, 즉 각 분자에는 두 개의 짝을 이루지 않은 전자가 있다. 148.1 pm의 S−O 결합 길이는 저황 산화물(예: S8O, S−O = 148 pm)에서 발견되는 길이와 유사하지만, 기체 상태의 S2O(146 pm), SO2(143.1 pm), SO3(142 pm)의 S−O 결합보다는 길다.

이 분자는 근적외선 복사에 의해 단일항 상태(짝을 이루지 않은 전자가 없는 상태)로 여기된다. 단일항 상태는 단일항 산소가 삼중항 산소보다 반응성이 더 높은 것과 마찬가지로, 바닥 삼중항 상태보다 반응성이 더 높은 것으로 여겨진다.

생산 및 반응
SO 분자는 열역학적으로 불안정하며, 처음에는 S2O2로 변환된다. 따라서 통제된 합성에서는 SO의 존재를 직접 감지하지 못하고, 대신 화학 트랩의 반응이나 S2O2의 최종 분해 생성물(황 및 이산화 황)을 통해 감지된다.

유기 합성에서 시약으로서의 SO 생산은 SO를 "추출"하는 화합물에 초점을 맞춰왔다. 예를 들어, 비교적 간단한 분자인 에틸렌 에피설폭사이드의 분해가 있다.
C2H4SO → C2H4 + SO
에피설폭사이드로부터 직접 얻는 수율은 낮으며, 탄소가 입체적으로 가려졌을 때에만 약간 개선된다. 훨씬 더 나은 접근 방식은 염화 티오닐과 다이싸이올로부터 생성된 다이아릴 고리형 삼황산화물 C10H6S3O를 분해하는 것이다.

SO는 알켄, 알카인 및 다이엔에 삽입되어 황을 포함하는 세 개의 고리 분자인 싸이이란을 생성한다.

일산화 황은 티오닐 브로마이드의 금속 환원 과정에서 일시적으로 형성될 수 있다.

극한 조건에서의 생성
실험실에서 일산화 황은 글로 방전에서 이산화 황을 황 증기와 처리하여 생산할 수 있다. SO는 일부 용해된 비활성 기체를 포함하는 농축된 황산의 단일 거품 음발광에서 감지되었다.

벤너와 스테드먼은 일산화 황과 오존 간의 반응을 통해 황을 검출하는 화학발광 검출기를 개발했다.
SO + O3 → SO2* + O2
SO2* → SO2 + hν

존재

전이 금속의 리간드
일산화 황의 전이 금속 착물은 잘 알려져 있다. 한 예로 Fe3(μ3-S)(μ3-SO)(CO)9가 있다.

천체화학
일산화 황은 목성의 위성 중 하나인 이오의 대기와 플라스마 원환면 모두에서 감지되었다. 또한 금성의 대기, 헤일-밥 혜성, 추류모프-게라시멘코 혜성, 그리고 성간매질에서도 발견되었다.

이오에서 SO는 화산 활동과 광화학적 경로 모두에서 생성되는 것으로 생각된다. 주요 광화학 반응은 다음과 같이 제안된다.
 O + S2 → S + SO
 SO2 → SO + O

일산화 황은 백조자리 NML에서 발견되었다.

생물학적 화학
일산화 황은 일부 생물학적 활성을 가질 수 있다. 돼지의 관상동맥에서 일시적인 SO의 형성은 반응 생성물인 황화 카보닐과 이산화 황을 통해 추론되었다.

일산화 황 이양 이온
이산화 황 SO2는 헥사메틸벤젠 C6(CH3)6의 존재 하에 초강산 조건(HF·AsF5)에서 양성자화되어 비경직성 π-착물 C6(CH3)6SO2+를 생성할 수 있다. SO2+ 부분은 벤젠 고리 위에서 거의 장벽 없이 움직일 수 있다. S−O 결합 길이는 142.4(2) pm이다.

 C6(CH3)6 + SO2 + 3 HF·AsF5 → [C6(CH3)6SO][AsF6]2 + [H3O][AsF6]

이황 이산화물
섬네일|right|150px|이황 이산화물, S2O2의 구조
섬네일|right|150px|이황 이산화물 분자의 공간채움 모형

SO는 이황 이산화물(S2O2)로 전환된다. 이황 이산화물은 C2v 대칭을 가진 평면형 분자이다. S−O 결합 길이는 단량체보다 짧은 145.8 pm이고, S−S 결합 길이는 202.45 pm이다. O−S−S 각도는 112.7°이다. S2O2는 3.17 D의 쌍극자 모멘트를 가진다.

 각주 

분류:기체
분류:황 산화물
테트라플루오로하이드라진

테트라플루오로하이드라진(tetrafluorohydrazine) 또는 퍼플루오로하이드라진(perfluorohydrazine), 은 무색의 비가연성 반응성 무기 기체이다. 하이드라진의 플루오르화된 유사체이다.

합성
테트라플루오로하이드라진은 원래 삼플루오린화 질소를 구리 원자를 플루오린 원자 수용체로 사용하여 준비되었다.

탄소, 다른 금속 및 일산화 질소를 포함한 여러 F-원자 수용체를 사용할 수 있다. 이 반응은 NF3의 상대적으로 약한 N-F 결합을 이용한다.

성질
테트라플루오로하이드라진은 라디칼 단량체 이플루오린화 질소와 평형 상태에 있다.

실온에서 는 대부분 5mm Hg 압력에서 0.7%만이 형태로 존재한다. 온도가 225 °C로 상승하면 대부분 해리되어 99%가 형태로 존재한다.

의 N-N 결합을 끊는 데 필요한 에너지는 20.8 kcal/mol이며, 엔트로피 변화는 38.6 eu이다. 비교를 위해 N-N 결합의 해리 에너지는 에서 , 에서 , 에서 이다. 의 생성 엔탈피 (ΔfH°)는 34.421 kJ/mol이다.

용도
테트라플루오로하이드라진은 유기 합성과 일부 실험적인 로켓 연료 제제에 사용된다. 이중 결합에 첨가되어 인접한 다이(다이플루오르아민)를 생성한다. 화학 합성에서 전구체 또는 촉매로 사용된다. 1959년에는 일부 미사용 로켓 연료 제제에서 고에너지 액체 산화제로 사용될 것으로 고려되었다.

안전성
테트라플루오로하이드라진은 유기 물질과 접촉하면 폭발하는 고위험 화학 물질이다.

피부, 눈 및 폐를 자극하는 독성 화학 물질이다. 신경독이며 메트헤모글로빈혈증을 유발할 수 있다. 흡입하거나 피부를 통해 흡수되면 치명적일 수 있다. 증기는 자극적이고 부식성일 수 있다. 강한 산화제이다. 이 화학 물질과의 접촉은 화상과 심각한 부상을 초래할 수 있다. 화재 시 자극적이고 부식성 있는 독성 가스를 발생시킨다. 액화가스에서 발생하는 증기는 초기에는 공기보다 무거워 지면을 따라 퍼진다.

테트라플루오로하이드라진은 수소, 탄화수소, 알코올, 싸이올, 아민, 암모니아, 하이드라진, 다이시아노젠, 나이트로알케인, 알킬베릴륨, 실레인, 보레인 또는 분말 금속을 포함한 환원제와 실온에서 접촉하면 폭발하거나 발화한다. 테트라플루오로하이드라진 용기가 고온에 장시간 노출되면 격렬하게 파열되고 로켓처럼 발사될 수 있다. 테트라플루오로하이드라진 자체는 고온 또는 압력 하에서 충격이나 폭발로 인해 폭발할 수 있다. 공기 중에서 분해를 위해 가열되면 플루오린과 산화 질소의 고독성 연기를 방출한다.

압력 확인을 위해 밸브를 열다가 실린더가 폭발하여 한 명이 사망하고 다른 한 명이 부상을 입은 치명적인 사례가 있다.

 각주 

분류:신경독
분류:기체
분류:하이드라진
분류:로켓 산화제
클로로펜타플루오로에테인

클로로펜타플루오로에테인(Chloropentafluoroethane)은 한때 냉매로 사용되었으며 R-115 및 CFC-115로도 알려진 염화 플루오린화 탄소 (CFC)이다. 환경에 방출될 때 높은 오존 파괴 지수와 매우 긴 수명 때문에 몬트리올 의정서에 따라 1996년 1월 1일부터 생산 및 소비가 금지되었다. CFC-115는 강력한 온실 기체이기도 하다.

대기 특성
전 세계 여러 지역에서 수집된 공기 샘플 분석에 따르면 CFC-115의 대기 농도는 2010년 8.4 ppt(1조 분율)에서 2020년 8.7 ppt로 증가했다.

 같이 보기 
 IPCC 온실 기체 목록
 냉매 목록

 각주 

분류:온실 기체
분류:냉매
클로로트리플루오로메테인

클로로트리플루오로메테인(Chlorotrifluoromethane), R-13, CFC-13 또는 프레온 13(Freon 13)은 불연성, 비부식성, 비독성 염화 플루오린화 탄소 (CFC)이자 혼합 할로메테인이다. 주로 냉매로 사용되는 인공 물질이다. 환경에 방출될 때, CFC-13은 높은 오존 파괴 지수와 긴 대기 수명을 가진다. 지구 온난화 지수(GWP) 면에서 CFC-13을 능가하는 온실 기체는 몇 개에 불과하다. IPCC AR5는 CFC-13의 대기 수명이 640년이라고 보고했다.

 생산 
CFC-13모든 염화 플루오린화 탄소 화합물처럼에는 탄소 (C), 염소 (원소) (Cl), 플루오린 (F) 원자가 포함되어 있다.

이것은 오염화 안티모니의 촉매 반응량 존재 하에 사염화 탄소를 플루오린화 수소와 반응시켜 준비할 수 있다.

CCl4 + 3 HF → CClF3 + 3 HCl

이 반응은 또한 삼염화 플루오린화 탄소 (CCl3F), 다이클로로다이플루오로메테인 (CCl2F2), 테트라플루오린화 탄소 (CF4)를 생성할 수 있다.

 몬트리올 의정서 

1987년 몬트리올 의정서의 만장일치 비준에 따라성층권의 오존층 고갈에서 염화 플루오린화 탄소(CFC) 농도의 역할에 대한 우려에 대응하여CFC-13 및 모든 다른 CFC를 점진적으로 단계적으로 폐지하고 대체하는 과정이 시작되었다. 1980년대 연구에 따르면 이러한 인공 CFC 화합물은 지구상의 생명체를 자외선으로부터 보호하는 대기 상층부 또는 성층권의 오존층에 구멍을 뚫었다.

CFC-13의 오존 파괴 지수(ODP)는 1로 높다 (삼염화 플루오린화 탄소 = 1)IPCC의 오존 파괴 물질 목록에서 Class I로 분류된다. CFC-13의 복사 효율은 높아 13 900 GWP-100 yr의 높은 지구 온난화 지수(GWP)를 초래하며, 이는 "다른 온실 가스 중 극히 일부만이 능가한다." 이는 오존 파괴 물질 목록에서 Class I로 분류된다.

 2010년대 CFC-13의 대기 중 농도 증가 
2010년대부터 CFC 생산에 대한 국제적인 금지에도 불구하고, 이러한 오존 파괴 물질 5가지의 배출량이 증가하고 있었다.

CFC-13의 대기 중 농도는 2010년 3.0 ppt에서 2020년 3.3 ppt로 증가했는데, 이는 전 세계에서 수집된 공기 샘플 분석에 기반한 것이다.
몬트리올 의정서와는 달리, CFC-13 및 다른 4가지 염화 플루오린화 탄소(CFC)의 대기 배출량은 2010년에서 2020년 사이에 증가했다.

2023년 현재, CFC-13 및 CFC-112a 배출량 증가의 원인은 확실하지 않다.

 물리적 특성 

IPCC AR5는 CFC-13의 대기 수명이 640년이라고 보고했다.

 같이 보기 
 IPCC 온실 가스 목록
 냉매 목록

 각주 

 외부 링크 
 mathesontrigas.com의 MSDS
 
 에어 리퀴드 가스 백과사전 항목 
 클로로트리플루오로메테인, CF3Cl의 결정 구조; 중성자 분말 회절 및 제약 정제
 열화학 데이터표

분류:온실 기체
분류:냉매
분류:할로메테인
분류:트라이플루오로메틸 화합물
다이클로로다이플루오로메테인

다이클로로다이플루오로메테인(Dichlorodifluoromethane, R-12)은 보통명칭화된 상표명 프레온 (프레온-12)으로 널리 알려진 무색 기체이다. 이는 냉매 및 에어로졸 스프레이 추진제로 사용되는 염화 플루오린화 탄소 할로메테인 (CFC)이다. 몬트리올 의정서를 준수하여, 오존층에 대한 손상 우려로 인해 1996년 선진국(제5조 비당사국)에서, 2010년 개발도상국(제5조 당사국)에서 제조가 금지되었다. 유일하게 허용된 용도는 잠수함과 항공기에서 방염제로 사용하는 것이다. 이는 많은 유기 용매에 용해된다. R-12 실린더는 흰색이다.

R-12는 모든 냉매 가스 중 가장 높은 오존 파괴 가능성을 가지고 있다.

제법
사염화 탄소를 플루오린화 수소와 촉매량의 오염화 안티모니 존재 하에 반응시켜 제조할 수 있다.

CCl4 + 2HF → CCl2F2 + 2HCl

이 반응은 또한 트리클로로플루오로메테인 (CCl3F), 염화삼플루오르화메탄 (CClF3) 및 테트라플루오린화 탄소 (CF4)를 생성할 수 있다.

역사
제너럴 모터스 리서치 코퍼레이션의 부사장인 찰스 케터링은 무색, 무취, 무미, 무독성, 불연성인 냉매 대체 물질을 찾고 있었다. 그는 토머스 미즐리, 알베르트 레온 헨, 로버트 맥네리(Robert McNary)를 포함한 팀을 구성했다. 1930년부터 1935년까지 그들은 듀폰과 제너럴 모터스의 합작 투자 회사인 키네틱 케미컬스를 통해 다이클로로다이플루오로메테인 (CCl2F2 또는 R12), 트리클로로플루오로메테인 (CCl3F 또는 R11), 염화이플루오르화메테인 (CHClF2 또는 R22), 트리클로로트리플루오로에탄 (CCl2FCClF2 또는 R113), 다이클로로테트라플루오로에테인 (CClF2CClF2 또는 R114)을 개발했다.

에어로졸로 사용
USP 승인 살부타몰과 같은 의약품에서 염화 플루오린화 탄소를 에어로졸로 사용하는 것은 미국 식품의약국에 의해 단계적으로 중단되었다. 환경에 해를 끼치지 않는 것으로 알려진 하이드로플루오르알칸 또는 HFA라는 다른 추진제가 이를 대체하기 위해 선택되었다. 그럼에도 불구하고 여전히 FDA의 승인된 식품 첨가물 목록에 등재되어 있다.

환경적 영향
R-12는 분자 내에 2개의 염소 원자가 존재하기 때문에 염화 탄소 중 가장 높은 오존 파괴 가능성을 가지고 있다.
R-12는 또한 강력한 지구 온난화 지수 (GWP)를 가지고 있으며, 20년, 100년, 500년 GWP는 보다 11400, 11200, 5100배 더 높다.

개조
R-12는 1994년 이전에 대부분의 냉장 및 차량 에어컨 응용 분야에 사용되었으며, 이후에는 1,1,1,2-테트라플루오로에테인 (R-134a)으로 대체되었다. R-134a는 오존층 파괴 지수가 미미하다. 자동차 제조업체는 1993년경 R-134a를 단계적으로 도입하기 시작했다. 오래된 장치에서 냉매 누출이 발생하거나 냉매 제거를 포함하는 수리가 필요한 경우, 일부 관할 구역에서는 R-12 이외의 냉매(가장 일반적으로 R-134a)로의 개조가 필요하다. 미국은 이러한 전환을 요구하지 않는다. 개조는 시스템 플러싱과 새로운 필터/건조기 또는 어큐뮬레이터를 필요로 하며, 설치되는 냉매와 호환되는 재료로 만들어진 새로운 씰 및 호스 설치를 포함할 수도 있다. R-12와 함께 사용되는 광유는 R-134a와 호환되지 않는다. R-134a로의 전환을 위해 설계된 일부 오일은 잔류 R-12 광유와 호환된다고 광고된다. R-12의 대체 물질로는 HC-12a와 같은 고인화성 탄화수소 혼합물이 있으며, 이들의 인화성으로 인해 부상 및 사망 사고가 발생했다.

위험
환경적 영향 외에도 R12는 대부분의 염화플루오르알칸과 마찬가지로 불꽃에 노출되면 포스젠 가스를 형성한다. 고압 액체 상태로 캔에 포장된 경우 열에 노출되면 캔이 폭발할 수 있다.

속성
포화 액체 냉매 12의 열 및 물리적 특성 표:

갤러리

 각주 

 외부 링크 
 NOAA/ESRL CFC-12 전 세계 측정
 
 프레온-12 및 일부 환경 문제 개요
 옥스퍼드 대학교 MSDS
 chemnet.ru의 열화학 데이터
 IR 흡수 스펙트럼
 CDC - NIOSH 포켓 화학 위험 가이드

분류:온실 기체
분류:냉매
분류:할로메테인
분류:벨기에의 발명품
플루오로포름

플루오로포름(fluoroform), 플루오르포름 또는 트라이플루오로메테인(trifluoromethane)은 화학식 을 갖는 화합물이다. 이는 수소불화탄소이며, C3v 대칭을 갖는 화학식 (X = 할로젠)의 화합물 종류인 할로포름의 일부이다. 플루오로포름은 유기 합성에서 다양한 용도로 사용된다. 오존층 파괴 물질은 아니지만 온실 기체이다.

 합성 
테플론 제조의 부산물 및 전구체로서 연간 약 2천만 킬로그램이 산업적으로 생산된다. 이는 클로로포름과 HF의 반응으로 생산된다.

이는 또한 트라이플루오로아세트산의 탈카복실화에 의해 소량으로 생물학적으로 생성되는 것으로 보인다.

 역사 
플루오로포름은 1894년 모리스 메슬랑이 요오드포름과 건조 불화 은의 격렬한 반응으로 처음 얻었다. 오토 루프는 불화 은을 수은 불화물과 플루오린화 칼슘의 혼합물로 대체하여 이 반응을 개선했다. 이 교환 반응은 요오드포름 및 브로모포름과 함께 작동하며, 처음 두 할로젠 원자의 플루오린으로의 교환은 격렬하다. 두 단계 공정으로 변경하여, 먼저 삼플루오린화 안티모니와 브로모포름의 반응에서 브로모다이플루오로메테인을 형성하고 수은 불화물로 반응을 완료함으로써 헨(Henne)은 최초의 효율적인 합성 방법을 찾았다.

 산업 응용 
는 반도체 산업에서 산화 규소와 질화 규소의 플라즈마 식각에 사용된다. R-23 또는 HFC-23으로 알려진 이 물질은 유용한 냉매이기도 했으며, 때로는 클로로트라이플루오로메테인(CFC-13)의 대체제로 사용되었고 그 제조의 부산물이기도 하다.

소화제로 사용될 때, 플루오로포름은 듀폰의 상표명 FE-13을 사용한다. 는 낮은 독성, 낮은 반응성 및 높은 밀도로 인해 이 용도에 권장된다. HFC-23은 과거에 할론 1301(CFC-13B1)을 대체하여 소방 설비에서 전체 침수 기체 소화 약제로 사용되었다.

 유기 화학 
플루오로포름은 pKa = 25–28로 약산성이며 매우 불활성이다. 탈양성자화 시도 시 탈플루오린화되어 및 다이플루오로카벤()이 생성된다. 일부 유기구리 및 유기카드 뮴 화합물은 트라이플루오로메틸화 시약으로 개발되었다.

플루오로포름은 친핵성 음이온의 공급원인 루퍼트-프라카쉬 시약인 의 전구체이다.

 온실 기체 
섬네일|left|upright=1.2|전 세계 관측소에서 고급 지구 대기 기체 실험(AGAGE)으로 대류권 하부에서 측정된 HFC-23. 농도는 ppt 단위의 오염되지 않은 월별 평균 몰 분율로 제공된다.

섬네일|left|upright=1.2|HFC-23의 대기 농도와 유사한 인공 가스(오른쪽 그래프), 로그 스케일.
는 강력한 온실 기체이다. 대기 중 HFC-23 1톤은 11,700톤의 이산화탄소와 동일한 효과를 갖는다. 이 등가성은 100년 지구 온난화 지수라고도 불리며, HFC-23의 경우 14,800으로 약간 더 크다.
대기 수명은 270년이다.

HFC-23은 약 2001년까지 전 세계 대기에서 가장 풍부한 HFC였으나, 자동차 에어컨에 광범위하게 사용되는 화학물질인 HFC-134a(1,1,1,2-테트라플루오로에탄)의 전 세계 평균 농도가 HFC-23을 넘어섰다. 과거 HFC-23의 전 세계 배출량은 냉매 HCFC-22(클로로다이플루오로메테인) 제조 중 의도치 않은 생산 및 방출에 의해 지배되었다.

선진국의 HFC-23 배출량은 1990년대부터 2000년대까지 상당한 감소를 보였다: 1990년대 6-8 Gg/년에서 2007년 2.8 Gg/년으로 감소했다.

그러나 2024년 연구는 HFC-23 배출 감소가 보고된 것보다 훨씬 적으며 2020년에 국제적으로 합의된 키갈리 개정안을 충족하지 못함을 강력히 시사한다.

UNFCCC 청정 개발 체제는 HFC-23 파괴를 위한 자금을 제공하고 촉진했다.

세계기상기구 오존 사무국이 취합한 자료에 따르면 최근 몇 년 동안 개발도상국이 HCFC-23의 가장 큰 생산국이 되었다. 모든 HFC 배출량은 UNFCCC의 교토 의정서에 포함된다. 그 영향을 완화하기 위해 는 전기 플라즈마 아크 기술이나 고온 소각을 통해 파괴될 수 있다.

 추가 물리적 특성 

 각주 

 문헌 

 외부 링크 
 
 옥스포드 대학교 MSDS
 mathesontrigas.com MSDS
 전기 발생 염기를 이용한 플루오로포름과 알데하이드의 결합 

분류:온실 기체
분류:냉매
분류:화재 진압제
분류:할로메테인
분류:트라이플루오로메틸 화합물
세보플루란

세보플루란(Sevoflurane)은 '세보란' 등의 브랜드명으로 판매되며 비공식적으로 '세보'라고도 알려져 있다. 달콤한 냄새가 나고 불연성이며 고도로 불소화된 메틸 아이소프로필 에테르로, 전신마취의 유도 및 유지에 흡입 마취제로 사용된다. 데스플루란 다음으로 가장 빠른 발현을 보이는 휘발성 마취제이다. 특정 상황에서는 데스플루란 외의 다른 약물보다 발현이 빠를 수 있지만, 종종 훨씬 오래된 약물인 아이소플루레인과 비슷하게 발현된다. 세보플루란은 혈액 용해도가 아이소플루레인의 절반에 불과하지만, 아이소플루레인과 세보플루란의 조직-혈액 분배 계수는 매우 유사하다. 예를 들어, 근육군에서는 아이소플루레인 2.62 대 세보플루란 2.57이다. 지방군에서는 아이소플루레인 52 대 세보플루란 50이다. 결과적으로, 수술 시간이 길어질수록 세보플루란과 아이소플루레인의 회복 시간은 더 비슷해진다.

이것은 세계보건기구 필수 의약품 목록에 포함되어 있다.

의료용
세보플루란은 모든 연령, 특히 소아 마취 및 수의학에서 가장 일반적으로 사용되는 휘발성 마취제 중 하나이다. 특히 외래 환자 마취에 많이 사용된다. 데스플루란과 함께 세보플루란은 현대 마취술에서 아이소플루레인과 할로세인을 대체하고 있다. 종종 아산화 질소와 산소 혼합물로 투여된다.

생리학적 효과
세보플루란은 강력한 혈관 확장제이다. 따라서 혈압과 심박출량을 용량 의존적으로 감소시킨다. 이것은 기관지 확장제이지만, 기존 폐 병리가 있는 환자의 경우 기침과 후두경련을 유발할 수 있다. 저산소증과 고탄산혈증에 대한 환기 반응을 감소시키고 저산소성 폐혈관 수축을 방해한다. 세보플루란의 혈관 확장 특성은 또한 뇌압과 뇌혈류를 증가시킨다. 그러나 뇌 대사율을 감소시킨다.

부작용
세보플루란은 우수한 안전 기록을 가지고 있지만, 잠재적인 간독성에 대해 검토 중이며 알츠하이머병을 가속화할 수 있다. 할로세인 간독성과 유사한 증상을 보이는 성인에 대한 드문 보고가 있었다. 세보플루란은 점막에 대한 자극이 적기 때문에 마스크 유도에 선호되는 약물이다.

세보플루란은 어린이 수술에서 마취 유도 및 유지에 자주 사용되는 흡입 마취제이다. 약물에서 깨어나는 과정에서, 경미한 비침습적 수술을 받는 미취학 아동에서 높은 비율(>30%)의 초조와 섬망과 관련이 있었다. 이를 예방할 수 있는지 여부는 명확하지 않다.

현재 중요한 건강 문제인 마취 유발 신경독성(세보플루란 및 특히 어린이와 영아 포함)을 조사하는 연구들은 "혼란 변수가 많고 통계적으로 검정력이 부족하며", 따라서 "잠재적 연관성을 지지하거나 반박하기 위한 추가 데이터가 필요하다"고 주장된다.

마취의 안전성에 대한 우려는 특히 어린이와 영아에 대한 것이며, 관련 동물 모델의 전임상 증거는 세보플루란을 포함한 일반적인 임상적으로 중요한 약물이 발달 중인 뇌에 신경독성을 유발하여 장기적으로 신경행동 이상을 초래할 수 있음을 시사한다. 세보플루란이 사용되는 경우를 포함하여 영아 및 어린 아동의 전신 마취가 신경발달에 미치는 영향에 대한 "중요한 [추가] 정보"를 제공하기 위해 2010년 현재 두 가지 대규모 임상 연구(PANDA 및 GAS)가 진행 중이었다.

2021년, 매사추세츠 종합병원의 연구원들은 Communications Biology에 세보플루란이 기존 알츠하이머병이나 기존 타우 단백질의 확산을 가속화할 수 있다는 연구 결과를 발표했다: "이 데이터는 마취 관련 타우 확산 및 그 결과를 보여준다. [...] 이 타우 확산은 타우 인산화 또는 세포외 소포 생성을 억제하는 물질에 의해 예방될 수 있다." Neuroscience News에 따르면, "이전 연구에서는 세보플루란이 타우에 변화(특히 인산화 또는 인산염 추가)를 유발하여 생쥐의 인지 장애를 초래할 수 있음을 보여주었다. 다른 연구자들도 세보플루란 및 특정 다른 마취제가 인지 기능에 영향을 미칠 수 있음을 발견했다."

또한 세보플루란 사용과 신장 손상(신장독성)의 잠재적 상관관계에 대한 조사가 있었다. 그러나 최근 연구에서 세보플루란 사용과 다른 대조 마취제와 비교했을 때 신장 손상 사이에 상관관계가 없음을 보여주므로 추가 조사가 필요하다. 또한 신장 손상이 세보플루란 분해 산물인 화합물 A에 의해 유발될 수 있다는 증거도 있다.

약리학
전신마취제의 정확한 작용 메커니즘은 명확히 밝혀지지 않았다. 세보플루란은 뉴런과 재조합 수용체의 전기생리학 연구에서 GABAA 수용체의 양성 알로스테릭 조절인자로 작용한다. 그러나 NMDA 수용체 길항제로도 작용하며, 글라이신 수용체 전류를 증강시키고, nAChR 및 5-HT3 수용체 전류를 억제한다.

역사
세보플루란은 1960년대 초 Airco Industrial Gases에서 연구하던 로스 테렐과 루이즈 스피어스에 의해 발견되었다. 세보플루란은 리처드 월렌에 의해 동시에 합성되었다. 전 세계 세보플루란에 대한 권리는 애브비가 보유했다. 이것은 복제약으로 이용 가능하다.

지구 온난화 잠재력
세보플루란은 온실 기체이다. 세보플루란의 20년 지구 온난화 지수, GWP(20)는 349이지만, 이는 아이소플루란이나 데스플루란보다 훨씬 낮다.

분해
세보플루란은 CO2 흡수제와 접촉하면 일반적으로 화합물 A(플루오로메틸 2,2-디플루오로-1-(트라이플루오로메틸)비닐 에테르)라고 불리는 물질로 분해되며, 이러한 분해는 신선 가스 유량 감소, 온도 상승, 세보플루란 농도 증가와 함께 증가하는 경향이 있다. 화합물 A는 신장 손상과 관련이 있을 수 있다.

 각주 

 더 읽어보기 

 
 

분류:에터
분류:온실 기체
분류:니코틴 대항제
분류:유기 플루오린 화합물
분류:5-HT3 길항제
분류:NMDA 수용체 대항제
분류:동물 약
분류:세계 보건 기구 필수 의약품
분류:전신 마취제
분류:글락소스미스클라인의 제품