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RER B선

RER B선(, 약칭 RER B)는 프랑스 파리에서 제공되는 광역철도인 고속 교외 철도(RER)의 5개 노선 중 하나이다.

노선은 북부의 샤를 드 골 공항(Aéroport Charles de Gaulle, B3) 및 미트리-클레이(Mitry-Claye, B5)에서 남부의 로뱅송(Robinson, B2) 및 셍레미뢰슈부르즈(Saint-Rémy-lès-Chevreuse ,B4)까지 이어진다.

 첫 개통일자 : 1977년 12월 9일
 노선 길이 : 
 정류장 수 : 47
 이용객(2004년) : 연간 165,100,000명 (노선의 RATP 구간만 해당)

노선의 남쪽 부분 (파리 북역의 남쪽)은 파리 교통 공단(RATP)에서 운영하고, 북쪽 부분은 프랑스 국유 철도(SNCF)에서 운영한다. 열차는 해당 회사에서 각각 소유하고 있다.

2009년 12월까지는 파리 북역에서 RATP 및 SNCF 기관사를 교대해서 운행했다. 이후에는 기관사가 전 노선에 걸쳐 열차를 운행할 수 있다. 해당 역에서 다른 운영주체 노선으로 이동하는 열차를 엥테르코넥시옹(Interconnexion)이라고 한다.

인터커넥션의 기술적 어려움은 샤틀레 레 알 역과 파리 북역 사이의 RER D선과 공유되는 터널과 북부 교외의 SNCF 관할 노선은 25 kV 교류를 사용하는 반면, RATP 관할 노선은 1500 V 직류를 사용하는 이중 전압 열차를 사용한다.

연혁
B선은 1977년 뤽상부르(Luxembourg), 소 선(Ligne de Sceaux) 종착역과 샤틀레 레 알을 거쳐 파리 북역(Gare du Nord)까지 이르는 노선으로 지어졌다. 1988년 생미셸-노트르담(St-Michel – Notre-Dame)역이 뤽상부르 역과 샤틀레 레 알 역 사이에 개설되어 RER C선 및 클뤼니-라 소르본 역의 지하철 10호선을 연결하였는데, 제2차 세계 대전 발발 이후 폐쇄된 이 역은 이 행사를 위해 완전히 개조되었다.
 1846년 : 마시에서 덴페르 로슈간의 노선인 소 선(Ligne de Sceaux)이 개통했다.
 1862년 : 파리에서 미트리-클레이를 거쳐 수아송까지 이르는 북부철도(Chemin de Fer du Nord) 노선이 개통했다.
 1889년 ~ 1895년 : 소 선이 덴페르 로슈에서 뤽상부르까지 확장되었다.
 1937년 : (당시 파리 지하철을 운영한) CMP는 PO 회사에서 뤽상부르 정원에서 로뱅송과 셍레미뢰슈부르즈 간을 연결한 "소 선"을 구입했다.
 1976년 : 올네수부아 역에서 파리 샤를 드 골 공항 (1 터미널)까지의 새로운 13.5km 길이의 선이 개통되어, 파리와 연결된다.
 1977년 12월 9일 : "소 선"은 2 km 떨어진 샤틀레 레 알 역까지 확장되어 RER B선이 되었다.
 1981년 12월 10일 : 노선이 파리 북역에서 샤틀레 레 알까지 2.5 km 확장되었다.(B1 지선). 로뱅송에서 셍레미뢰슈부르즈로 가는 RATP 열차는 올네수부아, 파리 샤를 드 골 공항, 미트리 행의 SNCF 열차와 42 km의 종단간를 연결하나, 전력 시스템의 차이(남쪽의 직류 1500V, 북쪽의 교류 25kV)로 인해 실제 운행되지 않는다.
 1983년 1월 : 파크 데 엑스포지시옹(Parc-des-Expositions) 역이 개통했다. 빌팽트와 루아시 사이에 위치했다.
 1983년 6월 7일 : 일부 열차가 북역의 남북지점("로뱅송/셍레미 - 루아시/미트리 엥테르코넥시옹")을 통과했다. 서비스는 1984년과 1987년 간으로 증가했다.
 1988년 2월 17일 : 생미셸-노트르담 역이 뤽상부르와 샤틀레 사이에 개통되어 지하철 10호선과 RER C선 역과 빠르게 연결된다.
 1994년 10월 2일 : OrlyVAL이 개통되고, 앙토니 역과 파리 오를리 공항이 8km 연결되었다.
 1994년 11월 13일 : 샤를 드 골 공항 2 터미널 역으로 1km 연장되었다.
 1998년 1월 28일: "라 플랜-봐야저(La Plaine - Voyageurs)"역이 몇백 미터 이동하고, 파리에서 개최된 1998년 월드컵의 스타드 드 프랑스 경기장의 이름을 반영하기 위해 "라 플랜-스타드 드 프랑스(La Plaine - Stade de France)"로 이름을 바꾸었다.(그리고 프랑스는 실제로 월드컵에서 우승했다)

RER B선 역목록
섬네일|200px|right|RER B선 열차 내부
섬네일|200px|right|RER B선의 뤽상부르 역
섬네일|200px|right|RER B선 열차 내부
섬네일|200px|right|샤틀레에서 RER B선으로 탑승하는 승객들
섬네일|200px|right|라 플랜-스타드 드 프랑스 역에서의 RER B선 열차

(굵은 글씨'의 역은 특정 통행의 시종착역으로 사용된다.)

 같이 보기 
 파리 메트로
 고속 교외 철도

 외부 링크 
 RATP official website (프랑스어) RATP 웹사이트 (영어)
 Interactive Map of the RER (RATP 웹사이트)
 Interactive Map of the Paris métro (RATP 웹사이트)
 Mobidf website, dedicated to the RER (비공식) (프랑스어) Metro-Pole website, dedicated to Paris public transports (비공식) (프랑스어)''

B0, RER B
분류:1977년 개통한 철도 노선
말레이시아-중화민국 관계

말레이시아-중화민국 관계는 말레이시아와 중화민국 간의 양자 외교 관계를 의미한다. 양국은 공식 외교 관계는 없지만 경제 및 문화적 관계는 유지되고 있으며, 말레이시아는 타이베이에 무역센터 사무소를 두고 있고, 중화민국은 쿠알라룸푸르에 경제문화센터를 운영하고 있다.

 역사 
1964년 중화민국이 쿠알라룸푸르에 영사관을 설치하면서 양측 관계가 수립되었다. 이 영사관은 5년 후 총영사관으로 승격되었다.

그러나 1974년 말레이시아가 중화인민공화국과 외교 관계를 수립하면서, 말레이시아는 타이베이에 두고 있던 자국 영사관을 폐쇄하였다.

말레이시아 항공이 타이베이에 설치한 사무소가 1982년까지 말레이시아의 중화민국 내 이익을 대리했다. 1983년에는 무역 사무소가 개설되었고, 이후 "우호 및 무역 교류 센터"가 설립되었다가 1987년에 현재의 명칭을 채택했다.

자국의 이익을 대표하기 위해 중화민국은 "극동 여행 및 무역 센터"를 설립했다. 이 기관은 1988년에 승격되었고, 이후 "타이베이 경제문화센터"로 개칭되었으며, 1992년에 현재의 명칭을 사용하게 되었다.

 경제 관계 
섬네일|중화민국에서의 말레이시아 항공 항공기
중화민국과 말레이시아 간의 전체 교역액은 꾸준히 증가해 왔으며, 1985년 6억 7,830만 달러에서 1990년 21억 달러로, 1995년 58억 5천만 달러에서 1997년 72억 6천만 달러로 확대되었다. 2004년에는 총 94억 8천만 달러에 이르렀으며, 이 가운데 말레이시아의 수출은 약 54억 달러, 중화민국의 수출은 40억 달러였다. 2012년에는 말레이시아가 중화민국의 여덟 번째로 큰 교역 상대국이 되었고, 양국 간 교역액은 152억 달러에 달했다. 또한 중화민국은 말레이시아의 열 번째 해외 투자국으로, 총 투자액은 약 20억 달러였다. 양국 간 교역의 대부분은 액화천연가스(LNG), 전기 기계 및 장비에 기반하고 있다. 양국은 경제 협력을 강화하기 위해 석유 및 가스, 철강, 가구 분야뿐 아니라 제약, 식품, 화장품 등 세 개의 신규 분야에서도 협력 방안을 모색하고 있다.

2017년 3월 27일, 슬랑오르주와 타이베이는 커원저 타이베이 시장의 말레이시아 방문 중에 교통, 혁신 산업, 전자상거래, 스마트 도시 분야 협력 협정을 체결했다. 2017년 4월 5일에는 타이완항만공사(TIPC)와 사바항만(SP)이 중화민국 정부의 "신남향정책"에 따라 동남아시아 시장 개발을 위한 양해각서(MoU)를 체결했다.

2023년에는 중화민국 동식물방역검역국이 말레이시아로의 자몽 수출 허가를 신청했으며, 이는 2024년 11월에 승인되었고 2025년 9월부터 수출이 시작되었다.

 같이 보기 
 말레이시아의 대외 관계
 중화민국의 대외 관계
 말레이시아 화교

 각주 

 외부 링크 

 Malaysian Friendship and Trade Centre in Taiwan
 Taiwan Economic and Cultural Centre in Malaysia

 
분류:말레이시아의 양국 관계
분류:대만의 양국 관계
말레이시아의 국경

말레이시아의 국경은 브루나이, 인도네시아, 태국과의 육상 및 해상 경계와 필리핀, 싱가포르, 베트남과의 공유 해상 경계를 가리킨다.

 육상 국경 
말레이시아의 총 육상 국경 길이는 3,147.3 km이다.

 브루나이 
말레이시아의 브루나이와의 국경은 481.3 km이다. 남중국해와 접하는 해안선을 제외하고, 브루나이는 보르네오섬에 있는 말레이시아의 사라왁주에 의해 완전히 둘러싸여 있다.

 인도네시아 
말레이시아는 보르네오섬에서 인도네시아와 육상 국경을 공유한다. 말레이시아의 사바주와 사라왁주는 국경의 북쪽에 위치하며, 인도네시아의 북칼리만탄주, 동칼리만탄주, 서칼리만탄주는 남쪽에 위치한다. 국경의 길이는 2,019.5 km이다.

 태국 
말레이시아의 태국과의 국경은 말레이반도의 북쪽에 위치하며 서쪽의 말라카 해협과 동쪽의 태국만/남중국해 사이에 걸쳐 있다. 말레이시아의 크다주, 클란탄주, 페락주, 프를리스주는 태국의 나라티왓, 사뚠, 송클라, 얄라주와 접하고 있다. 국경 길이는 646.5 km이다.

 해상 국경 
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말레이시아는 브루나이, 인도네시아, 필리핀, 싱가포르, 태국, 베트남과 공통 해상 경계를 가지고 있다. 해상 경계의 일부는 이웃 국가와의 협정을 통해 확정되었다. 말레이시아는 인도네시아, 필리핀, 태국, 싱가포르와 대륙붕, 영해 및 기타 국경 확정 협정 또는 조약을 체결하였다.

또한 말레이시아는 1979년에 지도 및 측량국이 발행한 지도를 통해 일방적으로 해상 경계를 선언했다. 1979년 지도에 표시된 대륙붕 및 영해 한계는 말레이시아의 이웃 국가들에 의해 인정되지 않았으며, 해상 경계 및 영토 분쟁의 대상이 되어왔다.

말레이시아는 태국 및 베트남과 중첩된 영유권 주장이 있는 지역에 대한 공동 개발 협정을 체결했다. 말레이시아는 2009년에 브루나이와 서한을 교환하여 양국 간의 해상 영토 분쟁을 해결했다. 현재 양국 간의 국경은 독립 이전의 영국 왕실령에 의해 결정된 경계를 따른다.

 말레이반도 
말레이반도의 대륙붕 및 영해 한계 좌표는 아래 표에 있다. 말레이반도 해안의 영해는 서쪽 말라카 해협과 남중국해/태국만에서 북쪽으로 태국과, 말라카 해협 서쪽과 남중국해 남동쪽에서 인도네시아와, 남중국해 북동쪽에서 베트남과 접한다.

 사바주와 사라왁주 
보르네오섬에 위치한 말레이시아의 사바주와 사라왁주 해안의 대륙붕은 북쪽으로는 남중국해와 술루해를, 동쪽으로는 셀레베스해를 포함한다. 영해는 동쪽과 서쪽으로 인도네시아와, 북동쪽으로 필리핀과, 북쪽으로 베트남과 접한다.

국경의 일부만이 협정을 통해 확정되었다. 국경의 대부분은 1979년 말레이시아의 일방적인 선언 지도로 인해 발생했으며, 국경은 스프래틀리 군도의 일부를 포함하는 남중국해의 대부분의 국경을 포함하여 분쟁 대상이다.

 분쟁 
1995년 협정에 의해 정의된 국경 외에, 말레이시아와 싱가포르 사이에는 공통 국경을 확정하기 위한 공식적인 협정이 아직 없으며 이로 인해 여러 중첩된 영유권 주장이 발생했다. 싱가포르는 3 해리(6 km)의 영해 한계를 주장하는 반면, 말레이시아는 의 영해 한계를 주장한다.

2008년 5월 23일 국제사법재판소의 페드라브랑카섬 영유권 결정으로 이 섬이 싱가포르에 귀속됨에 따라, 섬 주변의 말레이시아-싱가포르 해상 국경의 새로운 부분도 결정해야 할 필요가 있다. 이 섬은 싱가포르의 최동단에서 떨어져 있고, 말레이시아 해안선에서 남동쪽으로 떨어져 있다.

또한 싱가포르의 조호르 해협 서쪽 입구에서의 매립 공사로 인한 말레이시아 영해 침범 의혹과 관련된 분쟁도 있다.

 각주 

분류:말레이시아의 지리
분류:말레이시아의 대외 관계
 
분류:국경
1,3-다이메틸요소

1,3-다이메틸요소(1,3-Dimethylurea, DMU)는 요소 유도체이며 농업에서 주로 비료 및 토양 처리제의 성분으로 사용되며, 주로 질소 활용을 개선하고 보다 효율적인 식물 성장을 촉진한다. 독성이 거의 없는 무색 결정성 분말이다.

용도
 완효성 비료 

서방형 질소: DMU는 종종 아이소뷰틸리딘 다이유레아(IBDU)와 같은 유도체 형태로 완효성 비료에 통합된다. 이 비료들은 더 오랜 기간에 걸쳐 질소를 점진적으로 방출하여 잦은 시비의 필요성을 줄이고 침출이나 휘발로 인한 질소 손실을 최소화한다.
환경 영향 감소: 질소 방출을 제어함으로써 과도한 질소가 환경으로 유출되는 것을 방지하여 수질 오염 및 대기 오염을 줄이고 보다 지속 가능한 농업 관행을 촉진한다.

 질소 안정제 
우레아제 억제: 1,3-다이메틸요소는 우레아제 억제제로 작용하여 토양에서 요소 분해를 늦춘다. 요소는 종종 질소 비료로 사용되며, 너무 빨리 분해되면 암모니아 가스가 대기로 방출되어 식물에 대한 질소 가용성을 감소시키고 대기 오염을 유발한다. DMU는 우레아제를 억제함으로써 식물이 흡수할 수 있는 더 많은 질소를 토양에 유지하는 데 도움을 준다.
질소 효율성 향상: 휘발로 인한 질소 손실이 적어지면서 작물은 필요한 영양분에 더 잘 접근할 수 있게 되어 성장과 수확량이 향상된다.

 식물 성장 촉진 
성장 조절: 특정 조건에서 1,3-다이메틸요소는 호르몬 수준을 조절하여 식물 성장에 영향을 미치는 것으로 생각된다. 작물의 필요에 따라 뿌리 발달 또는 영양 성장과 같은 특정 성장 단계를 촉진하는 데 사용될 수도 있다.

 살충제 및 제초제 제형 
제형 안정제: DMU는 특정 살충제 및 제초제 합성 시 활성 성분의 안정성과 효과를 개선하는 데 사용될 수 있으며, 화학 물질이 해충 및 잡초 방제에 보다 효율적으로 작용하도록 보장한다.

 토양 개량제 
토양 비옥도 향상: 토양 개량제의 한 성분으로서 DMU는 토양 구조와 영양분 보유를 개선하여 식물 뿌리에 더 유리한 환경을 조성한다.
실제로 DMU의 주요 역할은 비료의 안정제 및 완효성 방출제로, 농업에서 질소 사용의 낭비를 줄이고 효율성을 향상시킨다. 종종 다른 화합물과 함께 사용되어 전반적인 비료 성능을 향상시킨다.

1,3-다이메틸요소는 또한 카페인, 테오필린, 의약품, 섬유 보조제, 제초제 등의 합성에 사용된다.
직물 가공 산업에서 1,3-다이메틸요소는 섬유용 포름알데하이드 없는 이지케어 마감재 생산을 위한 중간체로 사용된다.
DMU의 세계 생산량은 25,000톤 미만으로 추정된다.

 각주 

분류:요소 (화학)
다이옥세테인

다이옥세테인(dioxetane), 다이옥세탄 또는 다이옥사사이클로뷰테인(dioxacyclobutane)은 화학식 C2O2H4의 유기 화합물이며, 골격은 두 개의 산소 원자와 두 개의 탄소 원자로 이루어진 4원자 고리이다. 두 가지 이성질체가 있다:
 산소 원자가 서로 인접한 1,2-다이옥세테인.
 산소 원자와 탄소 원자가 번갈아 나타나는 1,3-다이옥세테인.
1,3-다이옥세테인다이온

1,3-다이옥세테인다이온(1,3-Dioxetanedione) 또는 1,3-다이옥사사이클로뷰테인-2,4-다이온이라고도 알려진 다이카르본산 무수물은 화학식 C2O4를 갖는 가상의 탄소 산화물 화합물이다. 이는 이산화 탄소 (CO2)의 고리형 이합체 또는 1,3-다이옥세테인 (1,3-다이옥사사이클로뷰테인)의 이중 케톤으로 간주될 수 있다.

이론적인 계산에 따르면 이 화합물은 실온에서 극도로 불안정하며 (반감기가 1.1 μs 미만) -196°C에서는 안정할 수 있다.

 각주 

분류:탄소 산화물
분류:가설상의 화합물
1,4-사이클로헥산다이온

1,4-사이클로헥산다이온(1,4-Cyclohexanedione)은 화학식 을 갖는 유기 화합물이다. 이 흰색 고체는 세 가지 이성질체 사이클로헥산다이온 중 하나이다. 이 특정 다이케톤은 더 복잡한 분자의 합성에서 구성 요소로 사용된다.

제조
1,4-사이클로헥산다이온은 석신산의 다이에스터로부터 두 단계로 제조된다. 특히 염기성 조건에서 다이에틸 석신산은 축합되어 사이클로헥센다이올 유도체인 다이에틸 석신오일석신산염을 생성한다. 이 중간체는 가수분해되고 탈탄산되어 원하는 다이카보닐을 얻을 수 있다.

이 다이온은 말로노나이트릴과 축합되어 탈수소화되어 테트라사이아노퀴노디메탄(TCNQ)을 생성할 수 있는 중간체를 제공한다.
반응 및 용도
에틸렌 글라이콜로 카보닐 그룹 중 하나를 보호하면 1,4-사이클로헥산다이온 모노에틸렌 글라이콜 케탈, 즉 1,4-다이옥사스피로[4.5]데칸-8-온 [4746-97-8]이 얻어진다. 이 화합물은 라마트로반, 시클린돌, 플루신돌, LY-344864 [1217756-94-9], 프로바트립탄, 에피바티딘, 퀴넬로란, 브로마돌, 및 C-8813 합성 응용 분야에서 유용하기 때문에 사용된다.

 각주 

분류:다이케톤
분류:사이클로헥세인
1,4-다이클로로뷰트-2-엔

1,4-다이클로로뷰트-2-엔(1,4-Dichlorobut-2-ene)은 화학식 을 갖는 유기염소 화합물이다. 시스와 트랜스 이성질체가 존재한다. 이 화합물은 클로로프렌의 산업 생산에서 중간체이다. 이는 기술 등급 클로로프렌의 주요 불순물이다.

클로로프렌의 생산
클로로프렌은 네오프렌과 같은 합성고무 생산을 위한 단위체이다. 이는 뷰타다이엔으로부터 3단계 공정으로 생산된다. 첫 번째 단계는 뷰타다이엔의 액체 또는 증기상 염소화로, 3,4-다이클로로뷰트-1-엔과 1,4-다이클로로뷰트-2-엔(두 이성질체 모두)의 혼합물을 생성한다. 두 번째 단계에서는 1,4-다이클로로뷰트-2-엔과 3,4-다이클로로뷰트-1-엔의 혼합물을 촉매 존재 하에 60–120 °C로 가열하여 3,4-다이클로로뷰트-1-엔으로 이성질체화한다. 마지막으로, 중합 억제제 존재 하에 묽은 수산화 나트륨 용액으로 3,4-다이클로로뷰트-1-엔을 탈염화수소화(염화 수소의 제거)하면 조 클로로프렌이 얻어진다.

기타 반응
1,4-다이클로로뷰트-2-엔은 다양한 헤테로고리의 전구체이다.

(E)-이성질체는 또한 해면동물 천연물 셉트린의 출발 물질 중 하나이다.

 각주 

분류:알켄 유도체
1,4-다이옥신

1,4-다이옥신(1,4-Dioxin, 다이옥신 또는 p-다이옥신으로도 불림)은 화학식 CHO를 가지는 헤테로고리, 유기, 비방향족 화합물이다. 1,4-다이옥신에는 이성질체 형태인 1,2-다이옥신 (또는 o-다이옥신)이 있다. 1,2-다이옥신은 과산화물과 유사한 특성 때문에 매우 불안정하다.

"다이옥신"이라는 용어는 일반적으로 폴리염화 다이벤조다이옥신(PCDD)으로 알려진 1,4-다이옥신 유도체 계열에 가장 흔하게 사용된다.

제조
1,4-다이옥신은 고리화 첨가 반응, 즉 퓨란과 무수 말레산의 딜스-알더 반응에 의해 제조될 수 있다. 형성된 부가생성물은 탄소-탄소 이중 결합을 가지며, 이는 에폭사이드로 전환된다. 그런 다음 에폭사이드는 역-딜스-알더 반응을 거쳐 1,4-다이옥신을 형성하고 무수 말레산이 재생된다.

600px|1994년 1,4-다이옥신 합성 설명도

유도체
섬네일|그림 1: PCDD의 모 화합물인 다이벤조-1,4-다이옥신의 골격 구조식 및 치환기 번호 체계
"다이옥신"이라는 단어는 다이옥신 핵심 골격 구조에 치환기 분자 그룹이 부착된 화합물을 일반적으로 지칭할 수 있다. 예를 들어, 다이벤조-1,4-다이옥신은 1,4-다이옥신 고리에 두 개의 벤조 그룹이 융합된 구조를 가진 화합물이다.

폴리염화 다이벤조다이옥신

환경 오염 물질로서의 극단적인 중요성 때문에 현재 과학 문헌에서는 다이옥신이라는 이름을 종종 단순화하여 다이벤조-1,4-다이옥신의 염소화 유도체, 더 정확히는 폴리염화 다이벤조다이옥신(PCDD)을 나타내는 데 사용하며, 그중 2,3,7,8-테트라클로로다이벤조다이옥신(TCDD)은 유도체로서 가장 잘 알려져 있다. 할로젠화 유기 화합물 계열로 분류될 수도 있는 폴리염화 다이벤조다이옥신은 친유성 특성 때문에 인간과 야생생물에게 생체 축적되는 것으로 나타났으며, 알려진 기형유발물질, 돌연변이원, 발암 물질이다.

PCDD는 연소, 염소 표백 및 제조 과정을 통해 형성된다. 열과 염소의 조합은 다이옥신을 생성한다. 염소는 종종 지구의 자연 환경의 일부이므로 화산 활동 및 산불과 같은 자연 생태 활동은 PCDD 형성을 유발할 수 있다. 그럼에도 불구하고 PCDD는 대부분 인간 활동에 의해 생성된다.

유명한 PCDD 노출 사례로는 말라야 비상사태 중 말라야의 식물에 영국군이 살포하고 베트남 전쟁 중 베트남에 미군이 살포한 에이전트 오렌지, 세베소 참사, 빅토르 유셴코 독극물 사건 등이 있다.

폴리염화 다이벤조퓨란은 PCDD와 관련된 화합물 계열로, 종종 "다이옥신"이라는 일반 용어에 포함된다.

 각주 

분류:다이옥신
1,4-나프토퀴논

1,4-나프토퀴논(1,4-Naphthoquinone) 또는 파라-나프토퀴논(para-naphthoquinone)은 나프탈렌에서 파생된 퀴논이다. 휘발성 노란색 삼사정계 결정 형태를 띠며 1,4-벤조퀴논과 유사한 날카로운 냄새가 난다. 찬물에는 거의 녹지 않으며, 벤진에는 약간 녹고 극성 유기 용매에는 더 잘 녹는다. 알칼리 용액에서는 적갈색을 띤다.

천연 비타민 K는 1,4-나프토퀴논의 유도체이다. 하나의 방향족 고리가 퀴논 아단위에 융합된 평면 분자이다. 1,4-나프토퀴논 자체는 약간의 비타민 K 활성을 가지고 있다.

이것은 1,2-나프토퀴논의 이성질체이다.

제법
산업적 합성에는 바나듐 산화물 촉매를 이용한 나프탈렌의 호기성 산화가 포함된다.
CH + 3/2 O → CHO + HO
실험실에서는 다양한 나프탈렌 화합물의 산화에 의해 나프토퀴논을 생산할 수 있다. 저렴한 방법은 삼산화 크로뮴으로 나프탈렌을 산화시키는 것이다.

반응
1,4-나프토퀴논은 딜스-알더 반응에서 강력한 친다이엔체로 작용한다. 1,3-뷰타다이엔과의 부가물은 두 가지 방법으로 준비할 수 있다. 1) 두꺼운 유리관에 담긴 과량의 액체 뷰타다이엔에 나프토퀴논을 실온에서 오랫동안(45일) 노출시키거나 2) 1당량의 사염화 주석 존재 하에 낮은 온도에서 빠른 촉매 고리화 첨가를 수행한다.
class=skin-invert-image|center|400 px|1,4-나프토퀴논과 1,3-뷰타다이엔의 딜스-알더 반응

사용
1,4-나프토퀴논은 주로 뷰타다이엔과 반응한 다음 산화하여 안트라퀴논의 전구체로 사용된다. 질화하면 염료 전구체로 사용되는 아미노안트라퀴논의 전구체인 5-나이트로-1,4-나프탈렌다이온이 생성된다.

유도체
나프토퀴논은 많은 천연 화합물의 중심 화학 구조를 형성하며, 가장 주목할 만한 것은 비타민 K이다. 메나디온이라고 불리는 2-메틸-1,4-나프토퀴논은 비타민 K보다 더 효과적인 응고제이다.

다른 천연 나프토퀴논에는 주글론, 플룸바긴, 끈끈이귀개과의 드로세론 등이 있다.

나프토퀴논 유도체는 중요한 약리학적 특성을 가지고 있다. 이들은 세포독성이 있으며, 상당한 항균, 항진균제, 항바이러스제, 살충제, 항염증제, 해열제 특성을 가지고 있다. 나프토퀴논 함유 식물은 중국과 남미 국가에서 널리 사용되며, 악성 및 기생충 질환 치료에 사용된다.

나프토퀴논은 친전자성 탄소-탄소 이중 결합을 통해 리간드로 기능한다.

1,4-나프토퀴논의 염소화 유도체인 다이클론은 살균제로 사용된다.

 같이 보기 
 하이드록시나프토퀴논
 1,4-벤조퀴논
 플룸바긴
 후커 반응

 각주
1,5-사이클로옥타다이엔

1,5-사이클로옥타다이엔(1,5-Cyclooctadiene, 사이클로옥타-1,5-다이엔이라고도 알려져 있다)은 화학식 , 특히 을 갖는 고리형 탄화수소 (사이클로알켄)이다.

이 구조에는 이중 결합에 인접한 네 개의 C–C 단일 결합의 배열에 따라 달라지는 세 가지 입체 이성질체가 있다. 각 단일 결합 쌍은 이중 결합 평면의 같은 면 (cis,Z) 또는 반대 면 (trans,E)에 있을 수 있다. 세 가지 가능성은 cis,cis, trans,trans, cis,trans로 표시되거나 (Z,Z), (E,E), (Z,E)로 표시된다. (전체 대칭성 때문에 trans,cis는 cis,trans와 같은 배열이다.)

일반적으로 COD로 약칭되는 이 다이엔의 cis,cis 이성질체는 다른 유기 화합물로 가는 유용한 전구체이며 유기금속화학에서 리간드 역할을 한다. 강한 냄새가 나는 무색 액체이다. 1,5-사이클로옥타다이엔은 니켈 촉매 존재 하에 뷰타다이엔의 이량화로 제조될 수 있으며, 부산물로는 비닐사이클로헥센이 생성된다. 2005년에는 약 10,000톤이 생산되었다.

 유기 반응 
COD는 보란과 반응하여 9-보라바이사이클로[3.3.1]노난을 생성하는데, 이는 9-BBN으로 흔히 알려져 있으며 하이드로붕소화에 사용되는 유기화학 시약이다.
450px

COD는 (또는 유사한 시약)와 반응하여 2,6-다이클로로-9-싸이아바이사이클로[3.3.1]노난을 생성한다.
450px|2,6-다이클로로-9-싸이아바이사이클로[3.3.1]노난, 합성 및 반응

생성된 다이클로라이드는 인접기 보조에 의해 도움을 받는 친핵성 치환에서 다이아자이드 또는 다이시아노 유도체로 추가로 변형될 수 있다.

COD는 집시 나방 페로몬인 디스파르루어의 합성 중 하나에서 중간체로 사용된다.

 금속 복합체 

1,5-COD는 두 알켄 그룹을 통해 저가 금속과 결합한다. 금속-COD 착물은 분리할 수 있을 만큼 충분히 안정하고 관련 에틸렌 착물보다 더 견고한 경우가 많기 때문에 매력적이다. COD 착물의 안정성은 킬레이트 효과에 기인한다. COD 리간드는 포스핀과 같은 다른 리간드에 의해 쉽게 치환된다.

는 리간드 존재 하에서 무수 니켈 아세틸아세토네이트를 트라이에틸알루미늄으로 환원시켜 제조된다.

관련 는 다이리튬 사이클로옥타테트라엔을 포함하는 더 복잡한 경로를 통해 제조된다.

COD 착물에 대한 광범위한 연구가 보고되었으며, 이 중 상당수는 무기 합성 25, 26, 28권에 기술되어 있다. 백금 착물은 에틸렌의 16전자 착물 전구체이다.

COD 착물은 출발 물질로 유용하다. 한 가지 주목할 만한 예는 다음과 같은 반응이다.

생성물 는 매우 독성이 강하므로, 필요할 때 반응 용기에서 생성하는 것이 유리하다. COD의 다른 저가 금속 착물로는 사이클로옥타다이엔 로듐 클로라이드 이합체, 사이클로옥타다이엔 이리듐 클로라이드 이합체, , 크랩트리 촉매 등이 있다.

니켈, 팔라듐, 백금과의 착물은 사면체 기하학을 가지는 반면, 로듐과 이리듐의 착물은 평면 사각형이다.

 (E,E)-COD 
섬네일|600px|none|E,E-COD 합성 (Stöckmann 등, 2011)
높은 변형을 가진 1,5-사이클로옥타다이엔의 트랜스,트랜스 이성질체는 알려진 화합물이다. (E,E)-COD는 1969년 조지 M. 화이츠아이즈와 아서 C. 코프가 시스,시스 화합물의 광이성질화를 통해 처음 합성했다. 다른 합성법 (사이클로옥테인 고리로부터의 이중 제거 반응)은 1987년 롤프 후이스겐에 의해 보고되었다. (E,E)-COD의 분자 형태는 의자형이라기보다는 비틀린 형태이다. 이 화합물은 클릭 화학 중재자로 연구되었다.

 관련 화합물 
 다이벤조사이클로옥타테트라엔
 각주 

분류:다이엔
분류:사이클로알켄
분류:악취가 나는 화학 물질
분류:리간드
분류:팔원자 고리
1,5-디아자비시클로(4.3.0)논-5-엔

1,5-디아자비시클로(4.3.0)논-5-엔(1,5-Diazabicyclo[4.3.0]non-5-ene, DBN)은 화학식 CHN를 가지는 화학 화합물이다. 이것은 유기 합성에 사용되는 아미딘 염기이다. 유사한 기능을 가진 관련 화합물은 1,8-다이아자바이시클로[5.4.0]운데크-7-엔 (DBU)이다. DBU와 DBN의 공식 명칭의 비교적 복잡한 특성(따라서 약어의 일반적인 사용)은 이 화합물들이 바이시클릭이고 여러 기능 그룹을 포함한다는 사실을 반영한다.

합성
DBN은 DBU와 유사하게 다음 방식으로 합성될 수 있다.
frameless|alt=DBN 합성|600px

합성 과정은 2-피롤리돈과 아크릴로나이트릴의 마이클 첨가로 시작하여 수소화를 거쳐 최종적으로 탈수 반응을 통해 이루어진다.

용도
유기 합성의 염기로서
다른 많은 유기 염기들과 유사하게 DBN은 탈할로젠화 수소화 반응, 염기 촉매 재배열 반응, 그리고 알돌 축합에 사용될 수 있다. 몇 가지 예시는 다음과 같다.
 제거 반응:
frameless|DBN을 염기로 사용하는 제거 반응의 예시|450px

 DBN에 의해 촉매되는 페니실린 유도체의 에피머화:
800px|frameless

 알돌 축합:
frameless|알돌 축합의 예시|750px

이온성 액체로서의 DBN 염
DBN의 아세테이트 염은 라이오셀 생산에 사용되는 불안정한 N-메틸모폴린 N-산화물의 대체제로 작용하여 셀룰로스 섬유를 가공하는 데 사용되는 상온 이온성 액체이다.

 각주 

분류:아미딘
분류:비친핵성 염기
1,5-다이하이드록시나프탈렌

1,5-다이하이드록시나프탈렌(1,5-Dihydroxynaphthalene)은 화학식 CH(OH)의 유기 화합물이다. 이는 다이하이드록시나프탈렌의 여러 이성질체 중 하나이다. 흰색 고체이며, 분해된 샘플은 종종 회색에서 연한 갈색 고체로 나타나고 극성 유기 용매에 용해된다. 특정 염료의 전구체이다.

준비 및 사용
1,5-다이하이드록시나프탈렌은 나프탈렌-1,5-다이설폰산을 강한 염기로 가수분해한 후 산성화하여 준비한다.

다양한 아릴 다이아조늄염과 결합하여 다이아조 염료를 생성한다. 삼산화 크로뮴으로 산화시키면 천연 염료인 주글론을 생성한다.

초분자화학에서 1,5-다이하이드록시나프탈렌은 인기 있는 시약이다.

 각주 

분류:다이올
분류:1-나프톨
1,5-다이티아사이클로옥테인

1,5-다이티아사이클로옥테인(1,5-Dithiacyclooctane, DTCO)은 화학식 (CHCH)CHS)를 갖는 유기 황 화합물이다. 이 고리형 다이티오에터는 극성 용매에 용해되는 무색 오일이다. 다양한 전이 금속 티오에터 착물을 형성한다.

DTO는 이고리형 다이양이온으로 산화될 수 있다.
left|섬네일|DTCO)PdCl2의 구조.
DTCO는 1,3-프로페인다이싸이올을 1,3-다이브로모프로페인으로 다이알킬화하여 4% 수율로 처음 제조되었다.

 각주 

분류:싸이오에터
분류:킬레이트제
분류:황 헤테로고리 화합물
분류:고리가 1개인 헤테로고리 화합물
1,5-펜테인다이올

1,5-펜테인다이올(1,5-Pentanediol)은 화학식 HO(CH)OH을 갖는 유기 화합물이다. 다른 다이올과 마찬가지로 이 점성이 있는 무색 액체는 가소제로 사용되며, 유화제 및 수지 중간체로 사용되는 폴리에스터를 형성한다.

합성 및 반응
1,5-펜테인다이올은 글루타르산 및 그 유도체의 수소화에 의해 생산된다. 또한 테트라하이드로푸르푸릴 알코올의 수소화분해로도 제조할 수 있다. 1,4-펜타다이엔은 다이아세테이트를 통해 1,5-펜테인다이올에서 제조할 수 있다.

빈디즈 오염

빈디즈(북미에서는 아쿠아 도츠)라는 장난감은 2007년 11월에 1,5-펜테인다이올이 1,4-부탄다이올로 무단 대체된 이유로 유통업체에 의해 리콜되었다. 이 장난감은 물을 뿌리면 서로 달라붙는 작은 구슬로 구성되어 있다. 섭취 시 감마-하이드록시뷰티르산으로 대사되는 1,4-부탄다이올이 GC-MS에 의해 검출되었다. ChemNet China는 1,4-부탄다이올의 가격을 톤당 US$1,350~2,800로, 1,5-펜테인다이올의 가격은 톤당 약 US$9,700로 책정하고 있다.

 각주 

분류:알케인다이올
1,8-비스(다이메틸아미노)나프탈렌

1,8-비스(다이메틸아미노)나프탈렌(1,8-Bis(dimethylamino)naphthalene)은 화학식 CH(NMe) (Me = 메틸)를 갖는 유기 화합물이다. 이는 나프탈렌의 1,8-다이치환 유도체인 페리-나프탈렌으로 분류된다. 특이한 구조로 인해 뛰어난 염기성을 나타낸다. 시그마 알드리치의 상표명인 프로톤 스폰지로 자주 불린다.

구조 및 특성
이 화합물은 두 개의 다이메틸아미노기가 나프탈렌 고리의 같은 면(페리 위치)에 붙어 있는 다이아민이다. 이 분자는 여러 가지 흥미로운 특성을 가지고 있는데, 하나는 매우 높은 염기성이고, 다른 하나는 분광학적 특성이다.

수용액에서 짝산의 pK가 12.34인 1,8-비스(다이메틸아미노)나프탈렌은 가장 강한 유기 염기 중 하나이다. 그러나 양성자를 천천히 흡수한다. 이것이 상표명이 붙은 이유이다. 높은 염기성은 양성자화 시 변형 완화 및 질소 고립 전자쌍 간의 강한 상호작용으로 설명된다. 또한 아닐린과 같은 많은 방향족 아민은 (질소가 sp2 혼성화되어 있고; 그 고립 전자쌍이 2p 궤도를 차지하며 방향족 고리와 상호 작용하고 전자 밀도가 당겨지기 때문에) 염기성이 감소하지만, 이 분자에서는 질소의 메틸기가 치환체들이 평면 기하를 채택하는 것을 방지하기 때문에 이것이 불가능하다. 이는 각 질소 원자의 메틸기를 서로에게 강요해야 하기 때문이다. 따라서 염기성은 다른 분자에서 발견되는 이 인자에 의해 감소되지 않는다. 입체 장애가 있어 약한 친핵체이다. 이러한 특성들의 조합 때문에, 이 화합물은 유기 합성에서 고도로 선택적인 비친핵성 염기로 사용되어 왔다.

프로톤 스폰지는 또한 붕소에 대한 매우 높은 친화력을 보이며, 보란에서 수소화물을 치환하여 보로늄-보로하이드라이드 이온쌍을 형성할 수 있다.

제조
이 화합물은 상업적으로 이용 가능하다. 아이오딘화 메틸 또는 황산 다이메틸을 사용하여 1,8-다이아미노나프탈렌을 메틸화함으로써 제조할 수 있다.

관련 화합물
다른 프로톤 스폰지
염기성이 훨씬 더 높은 2세대 프로톤 스폰지도 알려져 있다. 1,8-비스(헥사메틸트라이아미노포스파제닐)나프탈렌 또는 HMPN은 트라이에틸아민 존재 하에 트리스(다이메틸아미노)브로모포스포늄 브로마이드와 반응하여 1,8-다이아미노나프탈렌으로부터 제조된다. HMPN은 아세토나이트릴에서 pK가 29.9로, 프로톤 스폰지보다 11배 이상 더 높다.

알-야시리와 푸치타는 새로운 Δ형 프로톤 스폰지 계열의 대표 물질을 얻기 위해 4,12-다이하이드로젠-4,8,12-트라이아자트라이앵글렌에서 추가 고리의 방향족화를 활용한다. 이 화합물의 계산된 양성자 친화도는 254 kcal/mol (B3LYP/6-311+G**)이며, 따라서 1,8-비스(다이메틸아미노)나프탈렌과 HMPN 사이에 위치한다.

수소화물 스폰지
프로톤 스폰지의 화학적 역은 수소화물 스폰지이다. 이 특성은 CH(BMe)에 의해 나타나며, 이는 수소화 칼륨과 반응하여 K[CH(BMe)H]를 생성한다.

 각주 

 외부 링크 
 로저 알더 연구 페이지

분류:유기화학용 시약
분류:나프틸아민
분류:비친핵성 염기
분류:다이메틸아미노 화합물
1,8-다이아미노나프탈렌

1,8-다이아미노나프탈렌(1,8-Diaminonaphthalene)은 화학식 CH(NH)을 갖는 유기 화합물이다. 이것은 여러 이성질체의 나프탈렌다이아민 중 하나이다. 공기 중에서 산화로 인해 어두워지는 무색 고체이다. 상업용 안료의 전구체이다.

합성 및 반응
섬네일|left|144px|1,8-다이아미노나프탈렌 유도체인 12-프탈로페리논의 화학 구조
이것은 1,8-다이나이트로나프탈렌을 환원하여 제조되며, 1,8-다이나이트로나프탈렌은 1-나이트로나프탈렌을 나이트화하여 이성질체 혼합물로 얻어진다.

무수 프탈산 유도체로 처리하면 다이아민은 프탈로페리논으로 전환된다. 무수 프탈산 자체의 유도체인 솔벤트 오렌지 60은 유용한 주황색 안료이다. 이것은 1,8-비스(다이메틸아미노)나프탈렌의 전구체이다. 이 화합물은 다양한 알데하이드에 의해 페리미딘을 생산하는 데 사용된다.

 같이 보기 
 C10H10N2

 각주 

분류:나프틸아민
분류:다이아민
1-아미노에탄올

1-아미노에탄올(1-Aminoethanol)은 화학식 CHCH(NH)OH의 유기 화합물이다. 알칸올아민으로 분류된다. 구체적으로는 2-아미노에탄올 (에탄올아민)의 구조 이성질체이다. 이 두 화합물은 아미노기의 위치가 다르다. 1-아미노에탄올의 중심 탄소 원자는 네 개의 다른 치환기를 가지고 있으므로, 이 화합물은 두 개의 입체 이성질체를 가진다. 상업적으로 중요한 2-아미노에탄올과는 달리, 1-아미노에탄올은 순수한 물질로 발견되지 않으며 주로 이론적인 관심사이다.

1-아미노에탄올은 아세트알데히드와 수성 암모니아 용액에 존재한다.

1-아미노에탄올은 알라닌 합성의 스트레커 반응에서 중간체로 제안된다.

1-아미노에탄올은 1833년 독일 화학자 요한 볼프강 되베라이너에 의해 처음 준비되었으며, 그 실험식은 1835년 독일 화학자 유스투스 폰 리비히에 의해 처음 결정되었다. 1-아미노에탄올의 구조는 1877년 독일-이탈리아 화학자 로베르트 시프가 구조가 CHCH(OH)NH임을 보일 때까지 입증되지 않았다.

 각주 

분류:아민
분류:일차 알코올
분류:아미노 알코올
1-브로모나프탈렌

1-브로모나프탈렌(1-Bromonaphthalene)은 화학식 C10H7Br의 유기 화합물이다. 섬네일|1-브로모나프탈렌 이는 두 가지 이성질체 브로모나프탈렌 중 하나이며, 다른 하나는 2-브로모나프탈렌이다. 정상 조건에서 이 물질은 무색 액체이다.

합성 및 반응
나프탈렌을 브로민으로 처리하여 제조한다:

C10H8 + Br2 → C10H7Br + HBr

이 화합물은 아릴 브로마이드의 전형적인 많은 반응을 보인다. 브로마이드는 사이안화물에 의해 치환되어 나이트릴을 형성할 수 있다. 그리냐르 시약 및 유기리튬 화합물을 형성한다. 1-리시오나프탈렌은 추가로 리튬화되어 페리-나프탈렌 화합물의 전구체인 1,8-다이리시오나프탈렌을 생성할 수 있다.

응용
높은 굴절률 (1.656-1.659nD)로 인해, 1-브로모나프탈렌은 현미경 검사 및 결정의 굴절을 측정하는 데 매립제로 사용된다.

이 화합물은 또한 나프탈렌의 다양한 치환 유도체의 전구체로 사용된다.

 같이 보기 
 1-클로로나프탈렌
 1-플루오로나프탈렌

 각주 

분류:유기 브로민 화합물
1-부틸-3-메틸이미다졸륨 헥사플루오로포스페이트

1-부틸-3-메틸이미다졸륨 헥사플루오로포스페이트(1-Butyl-3-methylimidazolium_hexafluorophosphate), BMIM-PF6로도 알려져 있으며, −8 °C의 녹는점을 가진 점성 있는 무색의 소수성이자 비수용성 이온성 액체이다. 1-부틸-3-메틸이미다졸륨 테트라플루오로보레이트, BMIM-BF4와 함께 가장 널리 연구된 이온성 액체 중 하나이다. 물의 존재 하에 매우 느리게 분해되는 것으로 알려져 있다.

 제조 및 용도 
BMIM-PF6는 시판되고 있다. 이는 두 단계로 얻을 수 있다. BMIM-Cl은 1-메틸이미다졸을 1-클로로뷰테인으로 알킬화하여 합성된다. 복분해 반응을 통해 헥사플루오로인산 칼륨과 반응시키면 원하는 화합물이 생성된다. 테트라플루오로보레이트는 유사하게 테트라플루오로붕산 칼륨을 사용하여 준비할 수 있다.

350px

BMIM-PF6는 용매 및 전해질로 사용되는 전기화학 분야와 전기화학적 CO2 환원 분야에서 연구되어 왔다.

 같이 보기 
 1-부틸-3-메틸이미다졸륨 테트라클로로페레이트

 각주 

 더 읽어보기 
 

분류:이미다졸
1-클로로뷰테인

1-클로로뷰테인(1-Chlorobutane)은 화학식 를 갖는 알킬 할라이드이다. 무색의 가연성 액체이다. 극성 및 비극성 물질을 모두 용해시키는 능력 때문에 일부 산업에서 용매로 사용된다. 이는 유기 합성에서 다른 분자에 뷰틸기를 추가하는 데 사용되는 알킬화 시약이다.

 제조 및 반응 
염화 수소로 처리하여 1-뷰탄올로부터 제조할 수 있다.
 C4H9OH + HCl → C4H9Cl + H2O
리튬 금속과 반응하여 n-뷰틸리튬을 생성한다.
 2 Li + → + LiCl
1-클로로뷰테인은 친핵성 치환을 통해 수산화 나트륨과 반응하여 뷰탄올을 생성한다.
 + NaOH → + NaCl
 각주 

분류:클로로알케인
1-데옥시노지리마이신

1-데옥시노지리마이신(1-Deoxynojirimycin, DNJ 또는 1-DNJ), 또한 두보글루스타트 또는 모라놀린이라 불리는는 뽕나무 잎에서 가장 흔하게 발견되는 알파-글루코시다아제 억제제이다. 뽕나무 잎으로 허브차를 우려내어 소량 얻을 수 있지만, 상업적 생산에 대한 관심으로 인해 DNJ 함량이 더 높은 뽕나무차 개발 및 간균속 종과 같은 대체 생산 경로에 대한 연구로 이어졌다.

 생합성 
1-데옥시노지리마이신은 달개비와 같은 다양한 식물과 스트렙토마이세스 및 바실러스 박테리아에서 D-포도당으로부터 생성되는 폴리하이드록실화 피페리딘 알칼로이드이다. 이 이민당은 바실러스 서브틸리스에서 다량 생산되며, 이 과정은 gabT1(아미노전이효소), yktc1(포스파타제), gutB1(산화환원효소)으로 구성된 TYB 유전자 클러스터에 의해 시작된다.

바실러스 서브틸리스에서 D-포도당은 먼저 해당 과정을 거쳐 6원 고리를 열고 프럭토스-6-인산을 생성한다. GabT1은 C2 위치에서 아미노전이 반응을 촉매하고, 이어서 Yktc1 효소에 의해 탈인산화가 일어나 필수 전구체인 2-아미노-2-데옥시-D-만니톨(ADM)을 생성한다. GutB1에 의한 영역 선택적 산화는 ADM의 노출된 C6 하이드록실에서 발생하며, 그 결과 생성된 6-옥소 중간체의 C2-N-C6 고리화를 유도하여 마노지리마이신(MJ)을 생성한다. C2 위치에서 MJ의 에피머화는 노지리마이신 이성질체를 생성한다. 노지리마이신은 이어서 탈수(C1 위치에서 -OH 손실)와 함께 이민 부분의 환원을 거친다. 이로 인해 생성물인 1-DNJ가 만들어진다.
섬네일|left|500px|바실러스 서브틸리스에서의 1-데옥시노지리마이신 생합성

 경로 변형 
스트렙토마이세스 서브루틸루스 종에서는 마노지리마이신 전구체에서 분기되는 이차 경로가 탈수 및 이성질체 환원을 통해 1-데옥시마노지리마이신을 생성한다. 그러나 바실러스 서브틸리스는 마노지리마이신 전구체가 존재함에도 불구하고 1-데옥시마노지리마이신을 생산하지 않는다.

달개비에서의 이민당 생합성은 원래 D-포도당 전구체의 C1-C5 고리화를 포함하며, 이후의 반전은 없다.

 같이 보기 
 노지리마이신
 1-데옥시갈락토노지리마이신, 1-데옥시노지리마이신의 입체 이성질체

 각주 

분류:탄수화물
1-다이아자이도카바모일-5-아자이도테트라졸

1-다이아자이도카바모일-5-아자이도테트라졸(1-Diazidocarbamoyl-5-azidotetrazole)은 화학식 C2N14를 갖는 헤테로고리무기 화합물이다. 반응성이 높고 극도로 민감한폭발물이다.

 합성 
1-다이아자이도카바모일-5-아자이도테트라졸은 초정제 물에서 트리아미노구아니디늄 염화물을 아질산 나트륨으로 다이아조화하여 생성되었다. 또 다른 합성 방법은 아세톤의 아이소사이아노젠 테트라브로마이드와 수용성아자이드화 나트륨 간의 복분해 반응을 이용한다. 이 방법으로 먼저 C2N14의 "열린" 이성질체인 아이소사이아노젠 테트라자이드가 형성되고, 이는 실온에서 빠르게 비가역적인 고리화 반응을 거쳐 테트라졸 고리를 형성한다.
300px

 속성 
C2N14 분자는 세 개의 아자이드 그룹을 가진 단일 고리형 테트라졸이다. 이 고리형은 화학 평형 상태에서 이성질체인 비고리형 아이소사이아노젠 테트라자이드와 함께 존재하며, 아이소사이아노젠 테트라자이드는 테트라졸로 빠르게 고리화되는 것으로 오랫동안 알려져 왔다.

이것은 질소 원자가 강한 삼중 결합을 갖지 않는 고에너지 질소 화합물 계열 중 하나이다. 이러한 불안정성 때문에 많은 화합물이 폭발적으로 분해되어 질소 가스를 방출할 수 있다.

이 테트라졸 폭발물은 분해 온도가 124 °C이다. 충격 민감도가 0.25 줄 미만으로 매우 민감하다. 그러나 아이오딘화 질소 및 1,1'-아조비스(1,2,3,4-테트라졸)보다 민감도는 낮다. 분해는 접촉 또는 레이저 빔을 사용하여 시작될 수 있다. 이러한 이유로 종종 세계에서 가장 민감한 화합물로 잘못 주장되기도 한다.

 내용주 

 각주 

 외부 링크 
 
 

분류:폭약
분류:무기 탄소 화합물
분류:테트라졸
1-도코사놀

1-도코사놀(1-Docosanol) 또는 베헤닐 알코올은 22개의 탄소 원자를 포함하는 포화 지방 알코올로, 전통적으로 화장품에서 보습제, 유화제, 증점제로 사용된다.

2000년 7월, 도코사놀은 구순포진의 지속 기간을 줄이는 항바이러스제로 미국에서 의학적 사용이 승인되었다. 이는 일반의약품이다. 다른 제품 중 아브레바라는 브랜드 이름으로 판매된다.

부작용
도코사놀에서 보고된 가장 흔한 부작용 중 하나는 두통이다. 약물로 인한 두통은 경미한 경향이 있으며 머리의 어느 부위에서나 발생할 수 있다. 임상시험에서 도코사놀 크림으로 치료받은 사람들의 10.4%, 플러시보로 치료받은 사람들의 10.7%에서 두통이 발생했다.

가장 심각한 부작용은 드물지만 알레르기 반응이다. 일부 환자들은 호흡 곤란, 혼란, 혈관부종 (얼굴 부기), 실신, 어지럼증, 두드러기 또는 흉통을 포함한 알레르기 반응 증상을 경험했다.

다른 부작용으로는 여드름, 화끈거림, 건조함, 가려움, 발진, 발적, 급성 설사, 쓰림, 부기가 있을 수 있다.

작용 메커니즘
도코사놀은 숙주 세포의 표면 인지질을 방해하고 안정화시켜 헤르페스 바이러스의 바이러스 외피가 인체 숙주 세포와 융합하는 것을 방지함으로써 작용하는 것으로 생각된다. 바이러스가 숙주 세포막과 융합하는 능력이 방해되면 침입 및 후속 복제가 방지된다.

역사
이 약물은 2000년 7월 FDA의 임상시험을 거쳐 구강 헤르페스 크림으로 승인되었다.
플라세보 대조 시험에서 평균 17.5시간(95% 신뢰 구간: 2~22시간) 치유 시간을 단축하는 것으로 나타났다. 또 다른 시험에서는 감염된 기니피그의 등 부위를 치료했을 때 효과가 없었다.

1-도코사놀 크림을 사용한 두 가지 실험에서는 1-도코사놀 크림과 대조군 처리 부위 또는 1-도코사놀과 미처리 감염 부위 사이에 어떤 매개변수에서도 통계적으로 유의미한 차이를 보이지 않았다.

사회와 문화
논란
2007년 3월, 이 약물은 Avanir와 GlaxoSmithKline을 상대로 한 미국 전국적인 집단 소송의 대상이 되었다. 치유 시간을 절반으로 줄인다는 주장이 캘리포니아 법원에서 오해의 소지가 있는 것으로 밝혀졌지만, 이 사건은 결국 합의되었고 "치유 시간을 절반으로 줄인다"는 주장은 몇 년 동안 제품 광고에 사용되지 않고 대신 "임상적으로 치유 속도를 높이는 것으로 입증되었다"고 명시했다.

 각주 

분류:항바이러스제
분류:지방 알코올
분류:글락소스미스클라인의 제품
분류:일차 알코올
분류:알칸올
1-에틸-3-(3-다이메틸아미노프로필)카보디이미드

1-에틸-3-(3-다이메틸아미노프로필)카보디이미드(1-Ethyl-3-(3-dimethylaminopropyl)carbodiimide, EDC, EDAC 또는 EDCI)는 수용성 카보디이미드로, 보통 흰색 고체인 염산염으로 취급된다.

이것은 일반적으로 4.0-6.0 pH 범위에서 사용된다. 주로 일차 아민을 카르복실기와 결합시켜 아마이드 결합을 형성하는 카르복실 활성화제로 사용된다. 다이사이클로헥실카보디이미드(DCC) 또는 다이아이소프로필카보디이미드(DIC)와 같은 다른 카보디이미드도 이 목적으로 사용되지만, EDC는 형성된 요소 부산물(DCC 또는 DIC의 경우 제거하기 어려운 경우가 많음)을 묽은 산으로 아미드 생성물로부터 씻어낼 수 있다는 장점이 있다. 또한 EDC는 인산염 그룹을 활성화시켜 인산모노에스터 및 인산다이에스터를 형성하는 데도 사용될 수 있다. 이 카보디이미드의 일반적인 용도는 펩타이드 합성, 핵산에 대한 단백질 교차결합뿐만 아니라 면역접합체 제조에도 포함된다. EDC는 종종 N-하이드록시석신이미드(NHS)와 함께 사용하여 큰 생체분자를 고정시키는 데 사용된다. 최근 연구에서는 EDC를 사용하여 RNA에서 유라실 뉴클레오베이스의 구조 상태를 평가하기도 했다.

제조
EDC는 상업적으로 이용 가능하다. 에틸 아이소시아네이트를 N,N-다이메틸프로판-1,3-다이아민에 결합시켜 요소를 만든 다음, TsCl과 TEA에 의해 매개되는 탈수 반응을 통해 제조할 수 있다.

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 메커니즘 
left|섬네일|440x440px|위 도식은 산성 조건에서 EDC 매개 카르복실산과 아민의 결합에 대한 일반적인 메커니즘 단계를 보여준다. 사면체 중간체와 아민분해 단계는 명시적으로 표시되지 않았다.
EDC는 일차 아민과 다른 친핵체를 카르복실산에 결합시켜 활성화된 에스터 이탈 그룹을 생성한다. 먼저 산의 카르보닐기가 EDC의 카보디이미드를 공격하고, 이어서 양성자 전이가 일어난다. 그런 다음 일차 아민이 산의 카르보닐 탄소를 공격하여 사면체 중간체를 형성한 후 붕괴하여 요소 부산물을 방출한다. 원하는 아마이드가 얻어진다.

 안전성 
OECD 429에 따른 생체 내 피부 민감화 연구는 EDC가 강력한 피부 민감제임을 확인했으며, 국소 림프절 분석법(LLNA)에서 0.01 중량% 미만에서도 반응을 보여 GHS 피부 민감화 범주 1A에 해당한다. 시차 주사 열량측정법(DSC)에 의한 열 위험 분석에 따르면 EDC는 폭발 위험이 미미하다.

 각주 

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분류:생화학 시약
분류:다이메틸아미노 화합물
1-에틸-3-메틸이미다졸륨 클로라이드

1-에틸-3-메틸이미다졸륨 클로라이드(1-Ethyl-3-methylimidazolium_chloride) 또는 [EMIM]Cl는 셀룰로스 가공에 사용될 수 있는 이온성 액체이다. 양이온은 두 개의 질소 원자와 세 개의 탄소 원자로 이루어진 5원 고리, 즉 이미다졸 유도체이며, 두 개의 질소 원자에 에틸 및 메틸기가 치환되어 있다. 녹는점은 77–79 °C이다.

 각주 

분류:염화물