shopkeeper/kowiki-cleaned-020126 huggingface dataset:
주도 제25호선

주도 제25호선 또는 25번 주도는 다음 도로를 의미한다.

 
 
 
 
 캘리포니아 25번 주도
 
 

 같이 보기 
 국도 제25호선 (동음이의)
 현도 제25호선
주도 제31호선

주도 제31호선 또는 31번 주도는 다음 도로를 의미한다.

 
 
 
 오리건 31번 주도
 캘리포니아 31번 주도: 에 통합되었다.
 

 같이 보기 
 국도 제31호선 (동음이의)
 현도 제31호선
주도 제8호선

주도 제8호선 또는 8번 주도는 다음 도로를 의미한다.

 
 
 
 
 
 오리건 8번 주도
 
 
 
 
 
 
 

 같이 보기 
 8호선
 국도 제8호선
 현도 제8호선
주도 제77호선

주도 제77호선 또는 77번 주도는 다음 도로를 의미한다.

 
 
 
 
 
 켄터키 77번 주도
 
 

 같이 보기 
 국도 제77호선 (동음이의)
 현도 제77호선
주도 제41호선

주도 제41호선 또는 41번 주도는 다음 도로를 의미한다.

 
 
 메인 41번 주도
 
 
 
 
 
 

 같이 보기 
 국도 제41호선
 현도 제41호선
주도 제150호선

주도 제150호선 또는 150번 주도는 다음 도로를 의미한다.

 
 메인 150번 주도
 
 
 
 
 
 

 같이 보기 
 국도 제150호선
 현도 제150호선
반응 지수

화학열역학에서 반응 지수(, Qr 또는 Q)는 특정 시점에서 잘 정의된 전체 화학량론을 가진 반응 혼합물에 존재하는 생성물과 반응물의 상대적인 양을 측정하는 데 사용되는 무차원 양이다. 수학적으로, 이것은 화학 반응에 관여하는 생성물 종의 활동도(또는 몰 농도)와 반응물 종의 활동도 비율로 정의되며, 농도의 지수로서 반응의 화학량론적 계수를 고려한다. 평형 상태에서 반응 지수는 시간에 따라 일정하며 평형 상수와 같다.

반응물 A의 α 몰과 반응물 B의 β 몰이 반응하여 생성물 R의 ρ 몰과 생성물 S의 σ 몰을 생성하는 일반적인 화학 반응은 다음과 같이 쓸 수 있다.
\it \alpha\,\rm A{} + \it \beta\,\rm B{} <=> \it \rho\,\rm R{} + \it \sigma\,\rm S{}.

비록 많은 경우 한쪽의 모든 반응물이 다른 쪽으로 전환된 것처럼 보일 수 있지만, 이 반응은 평형으로 쓰여진다. A, B, R, S의 초기 혼합물이 만들어지고 반응이 진행될 때(정방향 또는 역방향), 시간 t의 함수로서 반응 지수 Qr은 다음과 같이 정의된다.

여기서 {X}t는 시간 t에서의 종 X의 순간 활동도를 나타낸다.
간결한 일반 정의는 다음과 같다.

여기서 Пj는 모든 j-색인 변수에 대한 곱을 나타내고, aj(t)는 시간 t에서의 종 j의 활동도이며, νj는 화학량론적 숫자(생성물의 경우 +1, 출발 물질의 경우 -1을 곱한 화학량론적 계수)이다.

 K (평형 상수)와의 관계 
시간이 지남에 따라 반응이 진행됨에 따라 종의 활동도, 즉 반응 지수는 화학 시스템의 자유 에너지를 감소시키는 방식으로 변화한다. 변화의 방향은 다음 관계에 따라 반응의 깁스 자유 에너지에 의해 결정된다.
,
여기서 K는 초기 조성에 독립적인 상수이며, 평형 상수로 알려져 있다. ΔrG < 0일 때 반응은 정방향(Qr의 더 큰 값 쪽으로)으로 진행되거나, ΔrG > 0일 때 역방향(Qr의 더 작은 값 쪽으로)으로 진행된다. 결국, 반응 혼합물이 화학 평형에 도달하면 구성 요소의 활동도(따라서 반응 지수)는 일정한 값에 접근한다. 평형 상수는 반응 지수가 접근하는 점근 값으로 정의된다.
 and .

이 과정의 시간 척도는 정방향 및 역방향 반응의 속도 상수에 따라 달라진다. 원칙적으로 평형은 t → ∞에서 점근적으로 접근한다. 실제로는 사용되는 분석 기구 및 방법에 대해 평형화 종의 농도가 더 이상 눈에 띄게 변하지 않을 때 평형이 실질적으로 도달한 것으로 간주된다.

모든 구성 요소가 단위 활동도를 가지는, 즉 표준상태에 있는 반응 혼합물로 초기화되면,
 and .

이 양 ΔrG°는 표준 반응 깁스 자유 에너지라고 불린다.

모든 반응은 얼마나 유리하든지 간에 평형 과정이지만, 실용적으로 말하면 특정 분석 기술로 특정 지점 이후에 출발 물질이 감지되지 않으면 반응은 완료된 것으로 간주된다.

 생화학에서 
생화학에서 반응 지수는 종종 질량 작용 비율이라고 불리며 기호 로 표시된다.

 응용 
반응 지수는 평형 화학 반응의 방향과 정도를 예측하는 데 사용될 수 있다. 평형 상태에서 반응 지수(Q)는 반응의 평형 상수(K)와 같으며, 이때 Q = K이다. 만약 Q > K이면 반응물 형성이 유리하다. 이는 Q의 분자와 분모의 비율이 K의 비율보다 커서 평형 상태보다 생성물이 더 많다는 것을 나타내기 때문이다. 르 샤틀리에의 원리가 시스템이 평형을 향하는 경향이 있다고 명시하므로, 평형은 역방향으로 이동하여 생성물 형성을 선호한다. 마찬가지로, Q < K일 때 생성물 형성이 유리하며 반응은 정방향으로 진행된다.

 각주 

분류:물리화학
분류:평형화학
주도 제2호선

주도 제2호선 또는 2번 주도는 다음 도로를 의미한다.

 
 로드아일랜드 2번 주도
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 같이 보기 
 2호선
 국도 제2호선 (동음이의)
 현도 제2호선
기준 전극

thumb|250px|표준 수소 전극 구성: 1) 백금화 백금 전극, 2) 수소 기체, 3) H+의 활성도가 1 mol/L인 산 용액, 4) 산소 간섭 방지를 위한 수소 봉인, 5) 갈바니 전지의 두 번째 반쪽 전지가 연결되어야 하는 저장소. 연결은 다른 전극과 용액에 따라 혼합을 줄이기 위한 좁은 튜브를 통해 직접 연결하거나 염다리를 통해 이루어질 수 있다. 이는 관심 있는 작업 전극으로 이온 전도성 경로를 생성한다.
기준 전극()은 안정적이고 잘 알려진 전극 전위를 갖는 전극이다. 전지에서 일어나는 전체 화학 반응은 두 개의 독립적인 반쪽 반응으로 구성되며, 이는 두 전극에서의 화학적 변화를 설명한다. 작업 전극에서의 반응에 집중하기 위해 기준 전극은 산화환원 반응의 각 참여자의 일정한 (완충되거나 포화된) 농도로 표준화된다.

기준 전극이 사용되는 많은 방법이 있다. 가장 간단한 방법은 기준 전극이 화학 전지를 구성하기 위한 반전지로 사용될 때이다. 이를 통해 다른 반쪽 전지의 산화·환원 전위를 결정할 수 있다. 전극의 전위를 단독으로 측정하는 정확하고 실용적인 방법(절대 전극 전위)은 아직 개발되지 않았다.

 수성 기준 전극 
일반적인 기준 전극 및 표준 수소 전극 (SHE)에 대한 전위,

 표준 수소 전극 (SHE) (E = 0.000 V) H+의 활성도 = 1 몰 농도
 정규 수소 전극 (NHE) (E ≈ 0.000 V) H+ 농도 = 1 몰 농도
 가역 수소 전극 (RHE) (E = 0.000 V - 0.0591 × pH) (25 °C에서)
 포화 칼로멜 전극 (SCE) (E = +0.241 V 포화)
 구리-황산구리(II) 전극 (CSE) (E = +0.314 V)
 염화 은 전극 (E = +0.197 V 포화 KCl에서)
 염화 은 전극 (E = +0.210 V 3.0 mol KCl/kg에서)
 염화 은 전극 (E = +0.22249 V 3.0 mol KCl/L에서)
 pH 전극 (수소 이온 농도 지수 완충 용액의 경우, 완충 용액 참조)
 팔라듐-수소 전극
 동적 수소 전극 (DHE)
 수은-아황산수은 전극 (MSE) (E = +0.64 V 포화 K2SO4에서, E = +0.68 V 0.5 M H2SO4에서)

Cu-Cu(II) 기준 전극|thumb|left|250px

Ag-AgCl 기준 전극|thumb|50px

 비수성 기준 전극 
용매 간에 시스템을 질적으로 비교하는 것이 편리하지만, 이것은 양적으로는 의미가 없다. pKa가 용매 간에 관련되어 있지만 동일하지 않은 것처럼 E°도 마찬가지이다. SHE가 비수성 작업에 합리적인 기준처럼 보일 수 있지만, 백금이 아세토나이트릴을 포함한 많은 용매에 의해 빠르게 오염되어 전위가 통제할 수 없이 표류하는 문제가 발생한다. SCE와 포화 Ag/AgCl 모두 포화 수용액을 기반으로 하는 수성 전극이다. 짧은 기간 동안 이러한 수성 전극을 비수성 용액의 기준으로 사용할 수 있지만 장기적인 결과는 신뢰할 수 없다. 수성 전극을 사용하면 액체-액체 접합의 형태와 기준 전극 칸과 나머지 전지 사이의 다른 이온 조성으로 인해 정의되지 않고, 가변적이며, 측정할 수 없는 접합 전위가 전지에 도입된다. 비수성 시스템에 수성 기준 전극을 사용하지 말아야 하는 가장 좋은 주장은, 앞서 언급했듯이, 다른 용매에서 측정된 전위는 직접 비교할 수 없다는 것이다. 예를 들어, Fc0/+ 쌍의 전위는 용매에 민감하다.

유사 기준 전극(, QRE)은 위에 언급된 문제들을 피한다. 페로센 또는 다른 내부 표준물, 예를 들어 코발토센 또는 데카메틸페로센을 페로센에 참조시킨 QRE는 비수성 작업에 이상적이다. 1960년대 초부터 페로센은 여러 가지 이유로 비수성 작업의 표준 참조물로 받아들여지고 있으며, 1984년 IUPAC은 페로센 (0/1+)을 표준 산화환원 쌍으로 권장했다. QRE 전극의 준비는 간단하며, 각 실험 세트마다 새로운 기준 전극을 준비할 수 있다. QRE는 새로 만들어지므로 전극의 부적절한 보관이나 유지 관리에 대한 걱정도 없다. QRE는 다른 기준 전극보다 저렴하기도 하다.

유사 기준 전극 (QRE)을 만드는 방법:
 은선을 진한 HCl에 넣은 다음, 보푸라기가 없는 천 위에서 건조시킨다. 이렇게 하면 전극 표면에 불용성 AgCl 층이 형성되어 Ag/AgCl 와이어가 된다. 몇 달에 한 번씩 또는 QRE가 표류하기 시작하면 다시 담그는 작업을 반복한다.
 바이코어 유리 프릿 (직경 4mm)과 유사한 직경의 유리 튜브를 구한다. 열수축 테플론 튜브를 사용하여 바이코어 유리 프릿을 유리 튜브에 부착한다.
 깨끗한 유리 튜브를 헹구고 지지 전해질 용액으로 채운 다음 Ag/AgCl 와이어를 삽입한다.
 페로센 (0/1+) 쌍은 아세토나이트릴 용액에서 이 Ag/AgCl QRE에 대해 약 400 mV 정도여야 한다. 이 전위는 특정 불확실한 조건에 따라 최대 200 mV까지 달라질 수 있으므로, 실험 중 어느 시점에서든 페로센과 같은 내부 표준물을 추가하는 것이 항상 필요하다.

 의사 기준 전극 
의사 기준 전극은 잘 정의되지 않고 유사(pseudo)와 준(quasi)이 종종 상호 교환적으로 사용되기 때문에 여러 의미를 가지는 용어에 가깝다. 이들은 일정한 전위를 유지하지 않고 조건에 따라 예측 가능하게 변하기 때문에 의사 기준 전극이라고 불리는 전극의 한 종류이다. 조건이 알려져 있다면 전위를 계산할 수 있으며 전극을 기준으로 사용할 수 있다. 대부분의 전극은 pH 또는 온도와 같은 제한된 조건 범위 내에서 작동하며, 이 범위 밖에서는 전극의 동작이 예측 불가능해진다. 의사 기준 전극의 장점은 결과적인 변동이 시스템에 반영되어 연구자가 광범위한 조건에서 시스템을 정확하게 연구할 수 있다는 것이다.

이트리아 안정화 지르코니아 (YSZ) 막 전극은 다양한 산화환원 쌍(예: Ni/NiO)으로 개발되었다. 이들의 전위는 pH에 따라 달라진다. pH 값이 알려져 있을 때, 이 전극들은 고온에서 주목할 만한 응용 분야에서 기준으로 사용될 수 있다.

 같이 보기 
 보조 전극
 순환 전압전류법
 표준 전극 전위 표
 작업 전극

 각주 

 추가 자료 
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분류:전극
주도 제3호선

주도 제3호선 또는 3번 주도는 다음 도로를 의미한다.

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 캘리포니아 3번 주도
 
 

 같이 보기 
 3호선
 국도 제3호선 (동음이의)
 현도 제3호선
팔라듐-수소 전극

팔라듐-수소 전극(, 약어: Pd/H2)은 전기화학 연구에 사용되는 일반적인 기준 전극 중 하나이다. 대부분의 특성은 표준 수소 전극 (백금 포함)과 유사하다. 그러나 팔라듐은 분자 수소를 흡수(자신 안으로 용해)하는 능력이 있다는 한 가지 중요한 특징을 가지고 있다.

 전극 작동 
수소가 흡수될 때 팔라듐에는 두 가지 상이 공존할 수 있다.

수소 농도가 팔라듐 원자 1개당 0.025개 미만일 때의 알파상
화학량론적이지 않은 공식 PdH0.6에 해당하는 수소 농도일 때의 베타상

용액의 H3O+ 이온과 평형 상태에 있는 팔라듐 전극의 전기화학적 거동은 분자 수소와의 팔라듐 거동과 유사하다.

따라서 평형은 한 경우에서는 분자 수소의 부분 압력 또는 퓨가시티에 의해, 다른 경우에서는 용액 내 H+ 이온의 활동도에 의해 조절된다.

팔라듐이 수소에 의해 전기화학적으로 충전될 때, 두 상의 존재는 가역 수소 전극에 비해 약 +50 mV의 일정한 퍼텐셜로 나타난다. 이 퍼텐셜은 넓은 범위에 걸쳐 흡수된 수소의 양과 무관하다. 이 속성은 팔라듐/수소 기준 전극의 구성에 활용되었다. 이러한 전극의 주요 특징은 표준 수소 전극에 절대적으로 필요한 것처럼 용액을 통해 분자 수소가 끊임없이 기포를 발생시키지 않는다는 점이다.

 같이 보기 
 동적 수소 전극
 가역 수소 전극

 각주 

 외부 링크 
 Electrochimica Acta

분류:전극
분류:팔라듐
분류:수소 기술
주도 제42호선

주도 제42호선 또는 42번 주도는 다음 도로를 의미한다.

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 유타 42번 주도
 
 
 

 같이 보기 
 국도 제42호선 (동음이의)
 현도 제42호선
가역 수소 전극

가역 수소 전극(, RHE)은 기준 전극, 더 구체적으로는 표준 수소 전극의 하위 유형이며, 전기화학 공정에 사용된다. 표준 수소 전극과 달리 측정된 퍼텐셜은 pH에 따라 변하지 않으므로 전해질에 직접 사용할 수 있다.

이 이름은 전극이 실제 전해질 용액에 직접 담겨 있으며, 염다리로 분리되지 않는다는 사실을 의미한다. 따라서 수소 이온 농도는 1 mol/L 또는 1 mol/kg이 아니라 전해질 용액의 농도와 일치한다. 이런 방식으로 pH 값이 변하더라도 안정적인 퍼텐셜을 얻을 수 있다. RHE의 퍼텐셜은 pH 값과 상관관계가 있다.
 

일반적으로 하이드로늄 이온()의 환원이 일어나는 수소 전극의 경우,

 {2H3O+} + {2e^-} <=> {H2} + {2H2O}

또는, 종종 단순히 를 나타내는 로 간단히 작성된다.

 {2H+} + {2e^-} <=> {H2}

여기서,
 

평형 퍼텐셜 는 수소 압력 및 활성도 에 다음과 같이 의존한다.

 

 

 

 

여기서 는 표준 환원 전위 (관례상 0과 같음), 은 기체 상수, 는 절대 온도, 그리고 는 패러데이 상수이다.

물 전해에서 과전압이 발생한다. 이는 운동학적 한계 때문에 필요한 전지 전압이 평형 퍼텐셜보다 높다는 것을 의미한다. 전극의 전류 밀도가 증가함에 따라 퍼텐셜이 증가한다. 따라서 평형 퍼텐셜의 측정은 전력 없이 가능하다.

 원리 
가역 수소 전극은 상당히 실용적이고 재현 가능한 전극 "표준"이다. 이 용어는 실제로 사용되는 전해질 용액에 담긴 수소 전극을 의미한다.

이 전극의 장점은 염다리가 필요 없다는 것이다.
 염화 이온 또는 황산염에 의한 전해질 오염이 없다.
 전해질 브리지에 액체 접합 전위가 발생하지 않는다. 이는 25 °C와 다른 온도에서 중요하다.
 장시간 측정이 가능하다 (전해질 브리지가 없으므로 브리지 유지보수가 필요 없음).

 같이 보기 
 동적 수소 전극
 팔라듐-수소 전극

 각주 

분류:전극
분류:수소 기술
미량 방사성 동위 원소

미량 방사성 동위 원소(Trace radioisotope)는 자연적으로 미량으로 (즉, 극히 소량으로) 발생하는 방사성 동위 원소이다. 일반적으로 미량 방사성 동위 원소는 원시 핵종이 미량보다 많은 양으로 발생하는 경향이 있으므로 지구의 나이에 비해 반감기가 짧다. 따라서 미량 방사성 동위 원소는 자연적인 과정으로 지구상에서 지속적으로 생성되기 때문에 존재한다. 미량 방사성 동위 원소를 생성하는 자연적인 과정에는 안정적인 핵종에 대한 우주선 충격, 장수명 중핵종인 토륨-232, 우라늄-238, 우라늄-235의 일반적인 알파 붕괴 및 베타 붕괴, 우라늄-238의 자발 핵분열, 천연 우라늄에 의한 중성자 포획을 통해 플루토늄-239 및 우라늄-236의 생성과 같이 자연 방사능에 의해 유도되는 핵변환 반응이 있다.

 원소 
지구상에 미량으로만 존재하는 원소는 아래에 나열되어 있다.

다른 원소의 동위 원소 (전체 목록은 아님)
 삼중수소
 베릴륨-7
 베릴륨-10
 탄소-14
 플루오린-18
 나트륨-22
 나트륨-24
 마그네슘-28
 규소-31
 규소-32
 인-32
 황-35
 황-38
 염소-34m
 염소-36
 염소-38
 염소-39
 아르곤-39
 아르곤-42
 칼슘-41
 철-52
 코발트-55
 니켈-59
 구리-60
 저마늄-64
 셀레늄-79
 크립톤-81
 스트론튬-90
 로듐-105

 각주 

분류:방사능
주도 제39호선

주도 제39호선 또는 39번 주도는 다음 도로를 의미한다.

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 오하이오 39번 주도
 
 
 
 
 
 
 

 같이 보기 
 국도 제39호선 (동음이의)
 현도 제39호선
예브게니 립시츠

예브게니 미하일로비치 립시츠 (, , 1915년 2월 21일 ~ 1985년 10월 29일)는 소련의 저명한 물리학자이자 물리학자 일리야 립시츠의 형제이다.

 생애 
러시아 제국 하리코프현 (현재 우크라이나 하르키우) 하르키우의 유대인 가정에서 태어났다. 립시츠는 일반적인 곡률 특이점의 특성에 관한 BKL 추측을 공동 집필한 공로로 일반 상대성이론 분야에서 잘 알려져 있다. 이 문제는 고전 중력 분야에서 가장 중요한 미해결 문제 중 하나로 널리 간주된다.

레프 란다우와 함께 립시츠는 야심 찬 물리학 교과서 시리즈인 이론 물리학 강좌를 공동 집필했으며, 이 책에서 두 사람은 물리학 전체 분야에 대한 대학원 수준의 입문서를 제공하는 것을 목표로 했다. 이 책들은 여전히 매우 귀중하게 여겨지며 널리 사용되고 있다.

립시츠는 란다우의 "이론적 최소" 시험을 통과한 단 43명 중 두 번째였다. 그는 특히 양자 전기역학에 많은 귀중한 기여를 했으며, 그곳에서 금속 및 유전체의 임의의 거시적 구성에서 카시미르 힘을 계산했다.

1975년부터 특별한 다중임계점인 립시츠 점은 그의 이름을 따서 명명되었다.

 참고 문헌 
 BKL 추측을 소개하는 논문.

란다우와 립시츠는 이론 물리학 강좌의 세 번째 권에서 당시 표준이었던 주기율표에 오류가 있으며, 루테튬이 f-블록이 아닌 d-블록 원소로 간주되어야 한다고 제안했다. 그들의 제안은 나중에 발견된 사실들에 의해 완전히 입증되었으며, 1988년에는 국제 순수·응용 화학 연합 (IUPAC) 보고서에 의해 지지받았다.

 같이 보기 
 란다우-립시츠 모델
 란다우-립시츠-길버트 방정식
 란다우-립시츠 유사텐서
 란다우-립시츠 항공음향 방정식
 벨린스키-칼라트니코프-립시츠 특이점
 반데르발스 힘의 립시츠 이론
 강자성 공명
 프리멜팅

 각주 

분류:1915년 출생
분류:1985년 사망
분류:왕립학회 외국인 회원
분류:스탈린상 수상자
분류:유체역학자
분류:레닌상 수상자
분류:인민우호훈장 수훈자
분류:노동적기훈장 수훈자
에르빈 마델룽

에르빈 마델룽(Erwin Madelung, 1881년 5월 18일 – 1972년 8월 1일)은 독일의 물리학자이다. 1881년 본에서 태어났다. 아버지는 외과 의사 오토 빌헬름 마델룽이다. 1905년 괴팅겐 대학교에서 결정 구조를 전문으로 박사 학위를 취득했으며, 결국 교수가 되었다. 이 시기에 결정 격자 내 모든 이온의 순 정전기 효과를 특징짓는 마델룽 상수를 개발했으며, 이는 한 이온의 에너지를 결정하는 데 사용된다.

1921년 마델룽은 막스 보른의 뒤를 이어 프랑크푸르트 대학교 이론 물리학 교수로 취임하여 1949년 은퇴할 때까지 재직했다. 그는 원자물리학과 양자역학을 전문으로 했으며, 이 시기에 슈뢰딩거 방정식의 대안 형태인 마델룽 방정식을 개발했다.

원자 궤도가 증가하는 양자수 순서로 채워진다는 마델룽 규칙으로도 알려져 있다.

 출판물 
 Magnetisierung durch schnell verlaufende Stromvorgänge mit Rücksicht auf Marconis Wellendetektor. Göttingen, Univ., Phil. Fak., Diss., 1905.
 Die mathematischen Hilfsmittel des Physikers, Springer Verlag, Berlin 1922. subsequent editions: 1925, 1936, 1950, 1953, 1957, 1964.

 각주 

 외부 링크 
 
 
 프랑크푸르트 대학교의 초상화

분류:1972년 사망
분류:1881년 출생
분류:괴팅겐 대학교 동문
프세볼로트 클레치콥스키

프세볼로트 마브리키예비치 클레치콥스키(, Klechkovskii 및 Klechkowski로도 음역됨. 1900년 11월 28일~1972년 5월 2일)는 방사성 동위 원소 연구로 알려진 소련 및 러시아의 농업 화학자이다.

 생애 
클레치콥스키는 1929년 모스크바 농업 아카데미를 졸업하고 1930년부터 그곳에서 일했다. 1955년 교수가 되었고, 1956년 소련 전연방 농업 과학 아카데미(VASKhNIL로 알려짐)의 학술 회원이 되었다.

클레치콥스키의 동위원소 표지 사용이 토양화학의 발전에 기여하여 농업 방사선학의 창시자로 여겨진다. 또한 방사성 동위 원소를 사용하여 식물 영양을 연구한 최초의 과학자 중 한 명이었으며, 이 공로로 1952년 아카데미 동료와 함께 소련 국가상을 수상했다. 그는 토양에서 무거운 핵의 딸 동위 원소의 거동을 연구했다.

1957년 키시팀 사고 이후 클레치콥스키는 현장의 방사성 오염 장기 효과를 연구하는 연구 프로젝트를 이끌었다.

또한 클레치콥스키는 이론 화학을 연구했으며, 원자 궤도 에너지의 순서에 대한 경험적 마델룽 규칙의 이론적 정당성을 제안했다. 이 규칙은 특히 러시아 및 프랑스 자료에서 클레치콥스키 규칙이라고도 불린다.

 각주 

분류:1900년 출생
분류:1972년 사망
분류:소련의 화학자
분류:스탈린상 수상자
분류:레닌 훈장 수훈자
분류:노동적기훈장 수훈자
훈트의 최대 다중도 규칙

훈트의 최대 다중도 규칙은 원자 스펙트럼 관찰을 기반으로 한 규칙으로, 하나 이상의 열린 전자 껍질을 가진 원자 또는 분자의 바닥 상태를 예측하는 데 사용된다. 이 규칙은 주어진 전자 배열에 대해 가장 낮은 에너지 항은 스핀 다중도 값이 가장 큰 항이라고 명시한다. 이는 동일한 에너지를 가진 두 개 이상의 원자 궤도를 사용할 수 있는 경우, 전자가 쌍으로 채워지기 전에 먼저 단독으로 점유할 것임을 의미한다. 프리드리히 훈트가 1925년에 발견한 이 규칙은 원자 화학, 분광학, 양자화학에서 중요한 사용법을 가지며, 종종 훈트의 다른 두 규칙을 무시하고 훈트 규칙으로 약칭된다.

 원자 
상태의 다중도는 2S + 1로 정의되며, 여기서 S는 총 전자 스핀이다. 따라서 높은 다중도 상태는 높은 스핀 상태와 동일하다. 최대 다중도를 갖는 가장 낮은 에너지 상태는 일반적으로 모든 홀전자가 평행 스핀을 갖는다. 각 전자의 스핀은 1/2이므로, 총 스핀은 홀전자의 수의 절반이고, 다중도는 홀전자의 수 + 1이다. 예를 들어, 질소 원자의 바닥 상태는 평행 스핀을 가진 세 개의 홀전자를 가지므로, 총 스핀은 3/2이고 다중도는 4이다.

원자의 낮은 에너지와 증가된 안정성은 높은 스핀 상태가 평행 스핀을 가진 홀전자를 가지기 때문에 발생하며, 이는 파울리 배타 원리에 따라 다른 공간의 오비탈에 있어야 한다. 높은 다중도 상태의 낮은 에너지에 대한 초기에는 부정확한 설명은 다른 점유된 공간 오비탈이 전자 사이에 더 큰 평균 거리를 만들어서 전자-전자 반발 에너지를 줄인다는 것이었다. 그러나 1970년대 이후 정확한 파동 함수를 사용한 양자 역학 계산은 안정성 증가의 실제 물리적 이유는 전자-핵 인력의 가림 감소이며, 이로 인해 홀전자가 핵에 더 가까이 접근할 수 있고 전자-핵 인력이 증가한다는 것을 보여주었다.

훈트 규칙의 결과로, 쌓음 원리를 사용하여 바닥 상태에서 원자 궤도가 채워지는 방식에 제약이 가해진다. 어떤 두 전자가 부껍질의 궤도를 점유하기 전에, 같은 부껍질의 다른 궤도에는 먼저 각각 하나의 전자가 포함되어야 한다. 또한, 부껍질을 채우는 전자들은 궤도가 반대 스핀 전자로 채워지기 시작하기 전에 (첫 번째 궤도가 두 번째 전자를 얻은 후에) 평행 스핀을 가질 것이다. 그 결과, 원자 궤도를 채울 때 최대 수의 홀전자 (따라서 최대 총 스핀 상태)가 보장된다.

예를 들어, 산소 원자에서 2p4 부껍질은 전자를 [↑↓] [↑] [↑] 대신 [↑↓] [↑] [↓] 또는 [↑↓] [↑↓][ ]으로 배열한다. 망가니즈(Mn) 원자는 모든 전자가 평행 스핀을 갖는 5개의 홀전자를 가진 3d5 전자 배열을 가지며, 이는 6S 바닥 상태에 해당한다. 위첨자 6은 훈트 규칙에 따라 평행 스핀을 가진 5개의 홀전자에 해당하는 다중도 값이다.

원자는 에너지상 가까운 두 개의 불완전히 채워진 부껍질을 가진 바닥 상태를 가질 수 있다. 가장 가벼운 예는 3d54s 전자 배열을 가진 크롬(Cr) 원자이다. 여기에는 7S 바닥 상태에 대해 모든 전자가 평행 스핀을 갖는 6개의 홀전자가 있다.

 분자 
대부분의 안정적인 분자는 닫힌 전자 껍질을 가지고 있지만, 일부는 훈트 규칙이 적용되는 홀전자를 가지고 있다. 가장 중요한 예는 이산소 분자, O2로, 두 개의 반결합 분자 오비탈 (π*)이 단 두 개의 전자로 점유된 축퇴된 파이 오비탈을 가지고 있다. 훈트 규칙에 따라, 바닥 상태는 단독으로 점유된 궤도에 두 개의 홀전자를 가진 삼중항 산소이다. 하나는 이중 점유되고 다른 하나는 비어 있는 π*를 가진 단일항 산소 상태는 다른 화학적 특성과 바닥 상태보다 더 큰 반응성을 가진 들뜬 상태이다.

섬네일|right|산소 원자(그림의 양쪽)와 이산소 분자(중앙)의 바닥 상태 원자가 궤도. 원자와 분자 모두에서 단독으로 점유된 궤도의 전자는 스핀이 평행하다.

 예외 
 2004년에 연구원들은 훈트 규칙을 위반하는 것으로 알려진 최초의 유기 분자인 5-데하이드로-m-자일릴렌 (DMX)의 합성을 보고했다.

 같이 보기 
 훈트 규칙 (이 규칙과 2가지 다른 규칙을 포함)
 고스핀 금속

 각주 

 외부 링크 
 퍼듀 대학교 화학과 웹사이트에 게시된 용어집 항목

분류:양자화학
분류:규칙
자기이온화

자기이온화(Autoionization)는 들뜬 상태에 있는 원자 또는 분자가 전자 껍질의 전자 중 하나를 자연방출하여 전하가 인 상태에서 전하가 인 상태로, 예를 들어 전기적으로 중성인 상태에서 1가 이온화된 상태로 변하는 과정이다.

자기이온화 상태는 일반적으로 반감기가 짧기 때문에 일반적인 속박 상태보다는 파노 공명으로 설명될 수 있다. 이는 광이온화, 전자 이온화 및 다른 방법을 통해 원자와 분자의 이온화 단면적 변화로 관찰될 수 있다.

 예시 
예를 들어, 네온의 극자외선 광이온화 스펙트럼에서 몇몇 파노 공명은 자기 이온화 상태에 기인한다. 일부는 1전자 여기(excitation)에 의한 것으로, 45.546, 47.121, 47.692 eV의 에너지에서 세 개의 강하고 유사한 모양의 피크가 나타나는데, 이는 n = 3, 4, 5에 대한 1s2 2s1 2p6 np (1P) 상태로 해석된다. 이러한 중성 네온의 상태는 첫 번째 이온화 에너지보다 높다. 2p 전자를 제거하는 것보다 2s 전자를 여기시키는 데 더 많은 에너지가 필요하기 때문이다. 자기 이온화가 발생할 때, np → 2s 탈여기(de-excitation)는 하나의 2p 전자를 제거하고 Ne+ 바닥 상태를 형성하는 데 필요한 에너지를 제공한다.

다른 공명은 2전자 여기(excitation)에 기인한다. 위에서 고려한 동일한 네온 광이온화 스펙트럼은 동일한 영역에서 44.979 eV에 네 번째 강한 공명을 포함하지만, 매우 다른 모양을 가지며, 이는 1s2 2s2 2p4 3s 3p (1P) 상태로 해석된다. 자기 이온화의 경우, 3s → 2p 전이는 3p 전자를 제거하는 데 필요한 에너지를 제공한다.

전자 이온화는 선택 규칙으로 인해 광자에 의해 여기될 수 없는 일부 상태를 관찰할 수 있게 한다. 다시 네온을 예로 들면, 스핀 선택 규칙 ΔS = 0에 의해 삼중항 상태의 이온은 금지되지만, 1s2 2s2 2p4 3s 3p (3P)는 42.04 eV에서 전자 이온화를 통해 관찰되었다. 고에너지 H+, He+, Ne+ 이온에 의한 이온 충격도 사용되었다.

안쪽 전자가 부족하면 양이온은 오제 효과를 통해 추가로 자기 이온화되어 두 번째 전자를 잃을 수 있다. 네온에서는 X선 여기(excitation)가 1s 전자를 제거하여 1s1 2s2 2p6 구성을 가진 들뜬 Ne+ 이온을 생성할 수 있다. 이어진 오제 과정에서 2s → 1s 전이와 동시에 2p에서 두 번째 전자가 방출되어 Ne2+ 1s2 2s1 2p5 이온 상태가 된다.

분자는 또한 분자 진동으로 자기 이온화하는 뤼드베리 상태를 가질 수 있는데, 이 경우 뤼드베리 상태를 이온화하는 데 필요한 소량의 에너지는 진동 여기(excitation)에 의해 제공된다.

 자기탈착 
원자나 분자의 들뜬 상태가 중성 입자와 공명적으로 부착된 전자의 복합 상태로 구성될 때, 자기 이온화는 자기탈착(autodetachment)으로 지칭된다. 이 경우 복합 상태는 자기 이온화 과정 전에 순수 음전하를 띠고, 중성 전하로 끝난다. 최종 상태는 공명 부착 과정의 과잉 에너지 결과로 종종 진동적으로 또는 회전적으로 들뜬 상태가 될 것이다.

 각주 

분류:원자물리학
분류:분자물리학
분류:양자화학
셀레늄화물

셀레늄화물(Selenide)은 −2의 산화수를 갖는 셀레늄을 포함하는 화합물이다. 황화물과 유사하게 셀레늄화물은 무기 화합물과 유기셀레늄 화합물이라고 불리는 유기 유도체 모두에서 발생한다.

 무기 셀레늄화물 
섬네일|right|144px|안료인 셀레늄화 카드뮴 샘플

모체 무기 셀레늄화물은 셀레늄화 수소(H2Se)이다. 무색, 악취를 풍기는 유독 가스이다. 수용액에 용해되어 수소셀레늄화물 또는 바이셀레늄화물 이온 HSe−를 생성한다. 더 높은 pH에서는 셀레늄화물이 형성된다. 셀레늄화 수소 및 셀레늄화물 용액은 공기에 산화되어 원소 셀레늄을 생성한다.

대부분의 원소는 셀레늄화물을 형성한다. 때로는 셀레늄화 나트륨과 같은 염과 같은 특성을 가지지만, 대부분은 이셀레늄화 몰리브데넘과 같은 공유 결합을 나타낸다. 이들의 특성은 해당 황화물의 다양한 특성을 반영하여 다양하다.

매년 수천 톤의 셀레늄만 생산된다는 사실에서 알 수 있듯이, 셀레늄화물이라고 불리는 셀레늄 화합물의 하위 집합은 응용 분야가 거의 없다. 상업적으로 중요한 것은 일부 적외선 광학 장치에 사용되는 셀레늄화 아연이다. 셀레늄화 카드뮴은 안료이지만 환경 문제로 인해 사용이 감소하고 있다. 셀레늄화 구리 인듐 ()은 광전지 장치에 매력적인 잠재력을 가지고 있지만, 이러한 응용은 널리 구현되지 않았다. 유사하게, 금속 셀레늄화물을 기반으로 하는 퀀텀닷은 독특한 스펙트럼 특성으로 인해 광범위하게 연구되었다. 황화 카드뮴과 셀레늄화물의 코어-쉘 합금은 이미징 및 광역학 치료에 관심이 있다.

많은 셀레늄화 광물이 알려져 있다. 일반적으로 셀레늄은 많은 황화 광물에서 황화물을 부분적으로 치환한다. 치환 정도는 구리 황화물 광석에만 상업적 가치가 있으며, 이 경우 셀레늄은 구리 정제의 부산물로 회수된다. 일부 셀레늄화 광물에는 페로셀라이트 및 우망가이트가 포함된다.

 유기 및 생물학적 셀레늄화물 

셀레늄화물은 유기화학에서 흔하다. 유기 황화물과 마찬가지로 두 개의 Se-C 결합을 가지고 있다. 예로는 셀레늄화 다이메틸, 셀레노메티오닌, Se-메틸셀레노시스테인이 있다. 이러한 화합물은 응용 분야가 거의 없다.

 예시 
 셀레늄화 갈륨(II)
 셀레늄화 인듐(III)
 셀레늄화 납
 셀레늄화 구리

 같이 보기 
 황화셀레늄화물

 각주 

 외부 링크 
 태양 에너지 변환에 사용되는 셀레늄화물 나노입자.

 
분류:칼코제나이드
분류:태양 전지
분류:셀레늄(-II) 화합물
상공유 결합

상공유 결합 결정 또는 공유 상결합성 고체(원자 결정성 고체 또는 거대 공유 결합 구조라고도 함)는 재료 전체가 연속적인 망상 구조로 원자가 공유 결합으로 결합된 화합물(또는 원소)이다. 상공유 결합 결정에는 개별 분자가 없으며, 전체 결정 또는 비정질 고체는 고분자로 간주될 수 있다. 이온성 화합물과 마찬가지로 상공유 결합 결정의 화학식은 화학식 단위로 표현되는 구성 원자들의 간단한 비율이다.

상공유 결합 결정의 예로는 탄소 원자의 연속적인 망상 구조를 가진 다이아몬드와 SiO2 단위의 연속적인 3차원 망상 구조를 가진 이산화 규소 또는 석영이 있다. 흑연과 운모 군의 규산염 광물은 구조적으로 층 내에서 공유 결합된 연속적인 2차원 시트로 구성되며, 다른 결합 유형이 층들을 함께 유지한다. 무질서한 상공유 결합 결정은 유리라고 불린다. 이들은 일반적으로 용융물을 급속 냉각하여 원자 배열이 발생할 시간이 거의 없도록 형성된다.

 특성 
 경도: 격자 전체에 걸쳐 강한 공유 결합으로 인해 매우 단단하다 (그러나 흑연이나 운모의 시트가 구부러지거나 미끄러지는 것과 같이 공유 결합을 끊을 필요가 없는 방향에서는 변형이 더 쉬울 수 있다).
 녹는점: 녹는 것은 (단순히 약한 분자간 힘을 극복하는 것보다) 공유 결합을 끊는 것을 의미하므로 높다.
 고체상 도전율: 결합의 성격에 따라 다양하다. 모든 전자가 시그마 결합에 사용되는 상공유 결합 결정(예: 다이아몬드, 석영)은 비편재화된 전자가 없으므로 전도성이 낮다. 그러나 비편재화된 파이 결합(예: 흑연) 또는 도펀트가 있는 상공유 결합 결정은 금속과 같은 전도성을 나타낼 수 있다.
 액체상 도전율: 거대 분자가 중성 원자로 구성되어 있어 녹아도 새로운 전하 운반자가 생기지 않으므로 낮다 (이온성 화합물의 경우와는 다르다).
 용해도: 일반적으로 매우 큰 분자를 용매화하기 어렵기 때문에 어떤 용매에도 용해되지 않는다.

 예시 
 질화 붕소 (BN)
 다이아몬드 (탄소, C)
 석영 (SiO2)
 이붕화 레늄 (ReB2)
 탄화 규소 (모이사나이트, 카보런덤, SiC)
 규소 (Si)
 저마늄 (Ge)
 질화 알루미늄 (AlN)
 α-주석 동소체 (회색 주석, Sn)

 같이 보기 
 분자고체

 각주 

분류:화학 결합
존 치앙 (캘리포니아 정치인)

존 치앙(John Chiang, 1962년 7월 31일 ~ )는 미국의 정치인이다.

 학력 
 사우스플로리다 대학교 이학사
 조지타운 대학교 법무박사

 경력 
 1997.01 ~ 2007.01 캘리포니아 균등화위원회 제4선거구 위원
 2007.01 ~ 2015.01 제31대 캘리포니아 감사관
 2015.01 ~ 2019.01 제33대 캘리포니아 재무장관

 역대 선거 결과 

 외부 링크 

분류:1962년 출생
분류:살아있는 사람
분류:사우스플로리다 대학교 동문
분류:조지타운 대학교 동문
분류:20세기 미국의 정치인
분류:21세기 미국의 정치인
분류:캘리포니아주 감사관
분류:캘리포니아주 재무장관
분류:캘리포니아주의 민주당 당원
토니 스트릭랜드

앤서니 A. 스트릭랜드(Anthony A. Strickland, 1970년 2월 17일 ~ )는 미국의 정치인이다.

 학력 
 휘티어 칼리지 인문사회 학사

 경력 
 1998.12 ~ 2004.12 제83·84·85대 캘리포니아주 제37선거구 하원의원
 2008.12 ~ 2012.12 제88·89대 캘리포니아주 제19선거구 상원의원
 2022.12 ~ 2023.12 제66대 헌팅턴비치 시장
 2022.12 ~ 2025.03 헌팅턴비치 광역선거구 시의원
 2025.03 ~ 제96대 캘리포니아주 제36선거구 상원의원

 역대 선거 결과 

 외부 링크 

분류:1970년 출생
분류:살아있는 사람
분류:휘티어 칼리지 동문
분류:20세기 미국의 정치인
분류:21세기 미국의 정치인
분류:캘리포니아주 하원의원
분류:캘리포니아주 상원의원
분류:미국의 시장 (행정가)
분류:캘리포니아주의 공화당 당원
화학 원소의 발견

이 문서는 2026년 현재까지 알려진 118개 화학 원소의 발견을 연대순으로 제시했다. 대부분의 원소의 정확한 발견 날짜는 정확히 알 수 없으므로, 원소는 일반적으로 각각이 순수 원소로 처음 분리, 정의된 순서로 나열된다. 이 외에도 더 많은 원소를 합성할 계획이 있으며, 얼마나 많은 원소가 합성 가능한지는 알려져 있지 않다.

각 원소의 이름, 원자 번호, 최초 보고 연도, 발견자의 이름, 발견과 관련된 비고가 나열되어 있다.

 원소 주기율표 

 그래픽 연표 

 누적 다이어그램 
center|alt=이 다이어그램은 1750년경부터 2023년까지 원소 발견률이 거의 선형적인 것을 보여준다. 멘델레예프가 주기율표를 발명한 1869년에는 약 50%의 원소(7주기까지)가 이미 발견된 상태로 참고용으로 표시되어 있다.|섬네일|652x652px|원소 발견 누적 다이어그램

 근세 이전 및 근세 초기 발견 

 현대 발견 
앙투안 라부아지에가 처음으로 플로지스톤설에 의문을 제기한 18세기 발견에 대해서는 새로운 "지구"의 인식이 새로운 원소의 발견과 동등하게 여겨졌다 (당시의 일반적인 관행이었다). 일부 원소 (예: 베릴륨, 붕소, 나트륨, 마그네슘, 알루미늄, 규소, 칼륨, 칼슘, 망가니즈, 코발트, 니켈, 지르코늄, 몰리브데넘)의 경우, 그들의 화합물 형태가 중세 또는 심지어 고대부터 널리 알려져 있었지만, 해당 화합물의 "원소적" 구성 성분으로서의 원소는 알려져 있지 않았기 때문에 더 많은 어려움을 겪었다. 이들 화합물의 진정한 본질이 때로는 점진적으로만 발견되었기 때문에, 특정 발견자를 명명하는 것이 때때로 매우 어렵다. 이러한 경우에는 그들의 화학에 대한 첫 번째 출판물이 언급되며, 비고에 더 긴 설명이 제공된다.

 같이 보기 
 주기율표의 역사
 주기율표
 확장 주기율표
 미스터리 오브 매터: 원소 찾기 (2014/2015 PBS 영화)
 트랜스페르뮴 전쟁

 각주 

 외부 링크 
 화학 원소의 기원과 발견자 역사 2004년 3월 30일 보리스 프리티첸코 마지막 업데이트
 주기율표 원소의 역사 
 히스토리 스코퍼
 원소의 발견 – 영화 – YouTube (1:18)
 금속 역사 타임라인 . 금속 발견 및 야금 개발을 보여주는 타임라인.
—에릭 스체리, 2007, 주기율표: 그 이야기와 중요성, 옥스퍼드 대학교 출판부, 뉴욕, 

분류:물리학사
분류:화학사
분류:화학 원소를 발견한 사람
분류:화학 원소 목록
윌 아인워스

윌 에인스워스(Will Ainsworth, 1981년 3월 22일 ~ )는 미국의 정치인이다.

 학력 
 오번 대학교 인문사회 학사

 경력 
 2014.11 ~ 2018.11 제71대 앨라배마주 제27선거구 하원의원
 2019.01 ~ 2027.01 제31대 앨라배마 부지사

 역대 선거 결과 

 외부 링크 

분류:1981년 출생
분류:살아있는 사람
분류:오번 대학교 동문
분류:21세기 미국의 정치인
분류:앨라배마주 하원의원
분류:앨라배마부지사
분류:앨라배마주의 공화당 당원
알파cd

알파사이클로덱스트린(Alpha-Cyclodextrin, α-CD)은 사이클로덱스트린 계열에 속하는 기능성 식이섬유로, 포도당 단위가 고리 형태로 연결된 다당류이다. α-CD는 소장에서 분해되지 않고 대부분 흡수되지 않은 채 대장으로 이동하여 지방 및 콜레스테롤 분자와 결합해 체외로 배출되는 특성을 가진다. 이러한 성질 때문에 콜레스테롤 수치 개선 및 체중 관리 보조 효과와 관련된 연구가 진행되고 있다.

 구조 및 특성 

 α-CD는 여섯 개의 포도당 단위가 원형으로 결합된 구조이다.
 내부가 소수성(hydrophobic) 공간을 이루고 있어, 지방산이나 콜레스테롤 분자를 포획할 수 있다.
 수용성이 높고, 인체에서 소화 효소에 의해 분해되지 않아 식이섬유로 작용한다.

 기능과 연구 

 α-CD는 콜레스테롤 및 포화지방 흡수를 억제하는 기능이 보고되었다.
 미국에서 진행된 임상시험에 따르면, 경구 섭취 시 인슐린 저항성을 개선하고 LDL 콜레스테롤 수치를 낮추는 효과가 확인되었다.
 유럽식품안전청(EFSA)은 α-CD가 전분 소화 속도를 늦추어 식후 혈당 상승 억제에 도움을 줄 수 있다고 평가한 바 있다.

 안전성 

 α-CD는 일반적으로 안전한 성분(GRAS, Generally Recognized As Safe)으로 분류된다.
 다만 과량 섭취 시 복부 팽만감, 가스, 묽은 변 등 소화기계 부작용이 보고되기도 한다.

 참고 문헌 

 Clinical trial: NIH ClinicalTrials.gov, NCT01131299, Evaluation of Oral Alpha-Cyclodextrin for Serum Cholesterol Reduction (2016).
 EFSA Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies (2012). Scientific Opinion on the substantiation of health claims related to alpha-cyclodextrin. EFSA Journal 2012;10(3):2609.
 Dr. Anna, 네이버 프리미엄 콘텐츠. 알파사이클로덱스트린의 지방 배출 메커니즘 (2024).

분류:올리고당류
분류:거대 고리 화합물
데이비드 시실린

데이비드 니콜라 시실린(David Nicola Cicilline, 1961년 7월 15일 ~ )는 미국의 정치인이다.

 학력 
 브라운 대학교 인문사회 학사
 조지타운 대학교 법무박사

 경력 
 1995.01 ~ 2003.01 제110·111·112·113대 로드아일랜드주 제4선거구 하원의원
 2003.01 ~ 2011.01 제36대 프로비던스 시장
 2011.01 ~ 2023.05 제112·113·114·115·116·117·118대 미국 로드아일랜드주 제1선거구 연방하원의원
 2023.06 ~ 로드아일랜드 재단 사장 겸 CEO

 역대 선거 결과 

 참고 자료 
 

 외부 링크 

분류:1961년 출생
분류:살아있는 사람
분류:이탈리아계 미국인
분류:브라운 대학교 동문
분류:조지타운 대학교 동문
분류:20세기 미국의 정치인
분류:21세기 미국의 정치인
분류:미국의 성소수자 인권운동가
분류:로드아일랜드주의 연방 하원의원
분류:로드아일랜드주의 민주당 당원
교환 전류 밀도

전기화학에서 교환 전류 밀도()는 타펠 방정식, 버틀러-폴머 방정식 및 기타 전기화학 동역학 표현식에 사용되는 매개변수이다. 타펠 방정식은 전해 공정의 전류가 과전압에 의존하는 정도를 설명한다.

교환 전류 밀도는 순수 전해 과정이 없고 과전압이 0일 때의 전류이다. 교환 전류는 다양한 과전압에서 관찰되는 순수 전류가 정규화되는 배경 전류로 생각할 수 있다. 평형 전위에서 환원 반응으로 기술되는 산화환원 반응의 경우, 전극/용액 계면에서 양방향으로 전자 전달 과정이 계속된다. 음극 전류는 양극 전류에 의해 균형을 이룬다. 양방향으로 지속되는 이 전류를 교환 전류 밀도라고 한다. 전위가 형식 전위보다 더 음으로 설정되면 음극 전류가 양극 전류보다 커진다. 환원으로 기술될 때 음극 전류는 양이다. 순수 전류 밀도는 음극 전류 밀도와 양극 전류 밀도의 차이이다.

교환 전류 밀도는 분석물과 전극 사이 전자전달의 고유 속도를 반영한다. 이러한 속도는 분석물과 전극의 구조 및 결합에 대한 통찰력을 제공한다. 예를 들어, 양성자 환원에 대한 백금 및 수은 전극의 교환 전류 밀도는 1010배 차이가 나는데, 이는 백금의 탁월한 촉매 특성을 나타낸다. 이러한 차이로 인해 수은은 수용액에서 환원(음극) 전위에서 선호되는 전극 재료이다.

 교환 전류 밀도에 영향을 미치는 매개변수 
교환 전류 밀도는 전극의 특성, 즉 구조뿐만 아니라 표면 거칠기와 같은 물리적 매개변수에 결정적으로 의존한다. 물론 부동태화 산화물 및 표면에 흡착된 종을 포함하여 전극의 조성을 변경하는 요인도 전자 전달에 영향을 미친다. 용액 내 전기활성 종(분석물)의 특성도 환원형 및 산화형 모두에서 교환 전류 밀도에 결정적인 영향을 미친다.

덜 중요하지만 여전히 관련성이 있는 것은 용매, 다른 전해질의 특성 및 온도를 포함한 용액의 환경이다. 교환 전류 밀도의 농도 의존성에 대해 1전자 반응에 대한 다음 표현이 주어진다.

여기서:
 : 산화종의 농도
: 환원종의 농도
 : 대칭 인자
 : 패러데이 상수
 : 반응 속도 상수

 예시 값 

 각주 

 같이 보기 
 부분 전류

분류:전기화학
전하 전달 계수

전하 전달 계수()와 대칭 계수(, 각각 기호 α와 β)는 전기화학 반응의 화학 반응속도론을 설명하는 데 사용되는 두 가지 관련 매개변수이다. 이들은 버틀러-폴머 방정식 및 관련 표현에 나타난다.

대칭 계수와 전하 전달 계수는 무차원량이다.

IUPAC 정의에 따르면, 단일 속도 결정 단계를 갖는 반응의 경우, 환원 반응에 대한 전하 전달 계수(환원 전달 계수, αc)는 다음과 같이 정의된다.

산화 전달 계수(αa)는 유사하게 정의된다.

여기서:
: 화학량론적 수, 즉 전체 반응(n개의 전자를 포함하는)에서 형성되고 파괴되는 활성화 착물의 수
 : 기체 상수
 : 절대 온도
 : 전극 반응에 관련된 전자의 수
 : 패러데이 상수
 : 전극 전위
 : 부분 환원(산화) 전류

 의의 
전하 전달 계수는 전극-전해질 계면에서의 계면 전위 중 전기화학 반응의 자유 에너지 장벽을 낮추는 데 도움이 되는 부분을 나타낸다. 계면 영역에 존재하는 전기활성 이온은 계면 전위를 경험하며, 계면 전기장의 일부에 의해 이온에 정전기적 일이 가해진다. 전하 전달 계수는 이온을 자유 에너지 장벽의 최상단으로 활성화하는 데 활용되는 이 부분을 나타낸다.

 전지와 연료전지 
작동 중인 전지 및 연료전지에서 전하 전달 계수는 과전압 중 전류 밀도에 영향을 미치는 부분을 나타내는 매개변수이다. 이 매개변수는 지난 세기 3분기 이상 동안 전기화학 동역학에서 신비한 의미를 지녔다. 전하 전달 계수는 전극 동역학의 핵심이라고도 할 수 있다.

 대칭 계수 
대칭 계수(또는 장벽 대칭 계수)는 전달 계수와 유사한 계수이지만, 단일 단계 반응에만 적용된다.

산화 대칭 계수와 환원 대칭 계수의 합은 1과 같다.

 각주 

분류:전기화학
시트로엥 C4 에어크로스

시트로엥 C4 에어크로스()는 컴팩트 크로스오버 SUV이다. 이 차량은 2012년 제네바 모터쇼에서 공개되었다.

2011년 10월, 푸조 3008이 이미 영국과 아일랜드섬에서 판매되고 있었기 때문에 C4 에어크로스는 이들 국가에서 판매되지 않을 것이 확인되었다.

2017년 1월 기준으로 C4 에어크로스는 알제리, 아르헨티나, 오스트레일리아, 오스트리아, 벨기에, 부르키나파소, 중화인민공화국, 프랑스, 독일, 이탈리아, 레바논, 룩셈부르크, 몽골, 모로코, 뉴질랜드, 노르웨이, 포르투갈, 루마니아, 러시아, 슬로바키아, 남아프리카 공화국, 스페인, 스위스, 튀니지, 우크라이나, 그리고 발트해 연안 국가에서 판매되었다.

관련 차량인 푸조 4008은 위에 나열된 유럽 국가에서 판매되었지만, 전 세계적으로는 더 적은 국가에서 판매되었고 영국과 아일랜드섬에서는 우측 핸들 형식으로는 판매되지 않았다.

트림 레벨
섬네일|left|C4 에어크로스 (후면도)
C4 에어크로스는 어트랙션(Attraction), 컴포트(Comfort), 익스클루시브(Exclusive)의 세 가지 트림 레벨로 제공되었다. 어트랙션 모델은 특히 7개의 에어백, 수동 에어컨, MP3/CD 라디오 및 전동 미러를 제공했다. 컴포트 트림은 크루즈 컨트롤, 자동 온도 조절 장치, 안개등 및 알로이 휠을 갖추었으며, 익스클루시브 트림은 후방 카메라 지원, GPS, 전동 및 열선 시트, 18인치 알로이 휠을 제공했다.

2012년 6월 1일부터 2013년 12월 31일까지 판매된 모델은 차량의 테일게이트 가스 스프링의 결함이 의심되어 2017년 6월에 리콜되었다. 2012년 6월 1일부터 2013년 11월 29일까지 판매된 모델은 와이퍼 모터에 물이 차서 고착될 수 있다는 우려로 2017년 9월에 리콜되었다. 기본 모델은 어트랙션 트림의 C4 에어크로스 1.6i였다. 디젤 버전은 HDi 115 어트랙션부터 시작했으며, 고급 C4 에어크로스는 HDi 150 익스클루시브 트림으로 제공되었다.

파워트레인

후속 모델
C4 에어크로스의 생산은 2017년 4월에 중단되었으며, 시트로엥 C5 에어크로스로 대체되었다. 시트로엥 C5 에어크로스는 2017 상하이 중국 박람회에서 공개되었고, 그 후 독일 프랑크푸르트와 2018년 3월 제네바 모터쇼에서 발표된 후 2018년 11월에 공식적으로 시판되었다.

 이름의 다른 사용 
중국에서는 2018년 12월부터 2020년 12월까지 C3 에어크로스의 롱 휠베이스 버전에 C4 에어크로스라는 이름이 부여되었다.

판매 및 생산

 각주 

C4 에어크로스
분류:전륜구동
분류:4륜구동
분류:2012년 도입된 자동차
분류:2017년 단종된 자동차
분류:컴팩트 크로스오버 SUV