shopkeeper/kowiki-cleaned-020126 huggingface dataset:
칼륨

섬네일

칼륨(←, ) 또는 포타슘( [pətæsiəm]), 칼리(←)는 알칼리 금속에 속하는 1족 화학 원소로 기호는 K(←)이고 원자 번호는 19이다. 무른 은백색 금속으로 바닷물이나 다른 광물에 주로 화합물의 형태로 널리 분포한다. 공기나 물 속에서 급격히 반응하여 산화하며, 나트륨과 화학적 성질이 비슷하다.

2000년 대한화학회에서 공식 명칭을 IUPAC 명칭인 포타슘으로 개정하되, 당분간은 칼륨도 혼용할 수 있다고 정했다. 대한화학회에서는 2014년부터 포타슘 단독 표기로 방침을 바꿨다.

현재의 국립국어원 지정 표준어는 칼륨이다.

1가 양이온 칼륨(K+)이 포함된 염 즉, 질산 칼륨(KNO2), 염화 칼륨(KCl), 황화 칼륨(K2S), 황산 칼륨(K2SO4), 탄산 칼륨(K2CO3)은 물에 잘 녹는다.

 물리적 특성 
대단히 무르며 껌과 비슷한 강도를 지녔다. 매우 물러 미끄러지듯 잘린다.

 화학적 특성 
공기중에서 자발적으로 발화할 수 있다. 산소와 반응하여 산화칼륨과 과산화칼륨을 생성한다. 과산화칼륨은 격심한 폭발성을 지니고 있기에 칼륨 금속이 들어있는 병을 열다 마찰에 의해 폭발하는 경우가 있다. 물과 급속도로 반응하여 폭발한다. 이때 칼륨의 보라빛 불꽃을 관찰할 수 있다. 나트륨과 비교해 반응성이 상당히 크기에 취급에 대단한 주의를 기울여야 한다. 리튬, 나트륨과 마찬가지로 보관에 케로센이나 파라핀유를 사용할 수 있지만 이들의 존재 하에서 마저도 쉽게 산화되기에 오래 보존하는 경우 아르곤 대기 하에 보존하거나 이중병을 사용하는 것이 좋다. 칼륨 금속을 전혀 산화되지 않게 보관하는 것은 매우 어렵다. 나트륨과 임의의 비율로 섞여 나크(NaK) 합금을 만든다. 나크 합금은 액체 상태이며 역시 물과 격렬히 반응한다. 액체 암모니아에 녹아 푸른 빛을 띠는 용액이 된다. 알코올과 격렬히 반응한다.

 생물학적 역할 
섭취된 칼륨이 흡수되고 문맥 순환으로 들어옴에 따라 인슐린 분비가 자극된다. 인슐린은 또한 세포막의 나트륨-칼륨 펌프(Na+/K+-ATPase)를 자극하여 칼륨이 세포 내로 들어오는 것을 촉진하기 때문에, 당뇨병과 같이 인슐린 합성에 문제가 있는 환자들은 고칼륨혈증이 발생하기 쉽다. 아드레날린 수용체 작용제(β2-adrenergic agonists) 또한 칼륨이 세포 내로 유입되는 것을 촉진하며, 세포 외의 칼륨 농도가 증가하면 앤지오텐신에 의해 알도스테론 분비가 자극되고, 이것이 칼륨의 배출량을 증가시킨다. 체내 칼륨 균형이 정상인 상태에서 칼륨 배출은 체내의 칼륨 공급에 따라 조절되는데, 섭취한 칼륨의 약 90%는 소변으로 배출되고 나머지 약 10%는 대변으로 배출된다.

또한 산혈증이나 알칼리혈증도 칼륨의 세포 간 이동에 영향을 줄 수 있다. 산혈증이 있는 경우에는 세포 외의 수소 양이온 농도가 높아지면서 수소 양이온이 세포 내로 들어오고 전해질 균형을 맞추기 위해 칼륨이 세포 밖으로 나가게 된다. 반대로 알칼리혈증이 있는 경우는 칼륨이 세포 안으로 유입된다.

염화칼륨은 식염을 대체할 수 있다.

 주의 
칼륨은 물과 격한 반응을 나타내는데 여기서 수산화칼륨(KOH)과 수소 기체가 발생한다.

2 K (s) + 2 H2O (l) → 2KOH (aq) + H2 (g)

이러한 반응은 발열성이 있으며 이에 따른 온도는 발생하는 수소를 불붙게 할 만큼 강력하다. 다시 말해 주위에 산소도 존재하면 폭발할 수도 있다. 수산화칼륨은 피부를 극심한 화상을 입힐 정도로 강한 알칼리성이다.

칼륨은 산소와 반응하여 폭발성인 과산화칼륨을 생성할 수 있으므로 유의해야 한다.

 칼륨-아르곤 연대 측정 

칼륨-아르곤 연대 측정은 칼륨-40을 이용하여 암석의 절대 연령을 측정하는 방법이다.

 같이 보기 
 포타시
 소듐
 칼륨-아르곤 연대 측정
 망가니즈

 각주 

 외부 링크 

 
 칼륨 - WebElements.com

 
분류:알칼리 금속
분류:화학 원소
분류:환원제
분류:전형 원소
라듐

라듐(←, ←)은 화학 원소로 원소기호는 Ra(←), 원자번호는 88이다. 알칼리 토금속에 속하는 원소 중에서 가장 무거운 원소이고 안정동위체는 존재하지 않는다.(천연상태에서는 4종류의 동위체가 존재한다.) 은과 같은 흰색 계통 금속으로 방사성이 매우 강하다. 26개 이상의 동위원소가 있는데, 모두 방사성을 띤다. 라듐은 주로 우라늄과 토륨 광석에 미량 들어 있다. 프랑스의 물리학자인 퀴리 부부와 공동 연구자인 G. 베몽이 1898년에 우라늄 광석인 피치블렌드에서 라듐을 발견했다. 질량수는 226.025u, 녹는점 973K(700 °C, 1292 °F), 끓는점 2000K(1737 °C, 3159 °F), 밀도는 실온에서 약 5.5g/cm3이다. 덧붙여 라듐 224, 226, 228은 WHO의 하부기관 IARC에서 발암성이 있다고(Type1) 권고되고 있다.

 발견 
라듐은 퀴리 부부에 의해 1898년에 북부 보헤미아에서 산출된 피치블렌드에서 발견되었다. 수은을 음극으로 하여 순수한 염화 라듐 용액을 전기분해하여 석출하였다. 순수한 금속은 아말감 형태로 얻는다.

 산출 
라듐의 모든 동위원소들은 방사능이 있고, 연구 목적을 위하여 라듐을 인공적으로 제조한다. 지구상에 매우 희귀하기 때문에 우라늄 광석 10 톤에 1g도 채 들어있지 않다. 매우 작은 규모의 라듐은 액체 상태의 염화 라듐(RaCl2)의 전기 분해에 의해 제조할 수 있다. 이는 처음에 수은 음극을 사용하여 라듐 아말감을 제조한다. 금속은 증류에 의해 아말감으로부터 얻었다.

양극 2Cl-(l) → Cl2 (g) + 2e-

음극 Ra2+(l) + 2e- → Ra

 성질 
반감기는 1,600년이며, 은과 같은 흰색 계통의 무른 금속이다. 강력한 방사선을 내뿜기 때문에 아주 위험하며, 마리 퀴리의 사망 원인도 실험과정에서 쬐인 핵물질에 의한 피폭이 주 원인이었다.
88번 원소이고 2족이기 때문에 원자의 산화수는 +2이다. 그때문에 전자가 2가 음이온과 반응을 일으킬 수 있으며, 인체에 매우 치명적이다. 라듐을 발견한 마리 퀴리의 이름을 딴 퀴륨은 방사성전지에 쓰인다.

 공기와의 반응 
라듐은 산소로부터 표면을 보호하는 얇은 산화물 층으로 덮여 있다. 이 산화물 층은 마그네슘의 산화물 층보다 얇다. 공기 중에서 연소하여 산화 라듐(RaO)과 질화 라듐(Ra3N2)을 생성하는가에 대해서는 확실하지 않으며 오히려 과산화 라듐(RaO2)이 생성될 가능성이 있다. 주기율표에서 마그네슘 아래 네 번째 자리에 위치하는 라듐은 공기 중에서 반응성이 마그네슘보다 크다.

 물과의 반응 
물과는 수소 기체(H2)를 발생시키고 수산화 라듐(Ra(OH)2)을 형성할 것이다. 이 반응은 주기율표 바로 위에 위치한 바륨보다 빠를 것으로 기대된다.

 할로젠과의 반응 
할로젠들과 직접적으로 반응한다는 것은 확인되지 않으나 염화 라듐(RaCl2)과 브로민화 라듐(RaBr2)이라는 두 화합물이 알려져 있기에 할로젠과 반응할 것이다.

 용도 
라듐은 1900년대 중반 손목 시계와 괘종 시계의 시계 바늘과 숫자들을 도색하는 페인트로 사용되었다. 이 페인트는 라듐 화합물과 인광체로 구성되어 있어, 어두운 곳에서 빛을 냈다. 순수한 라듐을 깨끗하게 닦으면 밝은 흰색으로 표면이 보인다. 그러나 공기중에 노출되자마자 검게 되는데 이는 질화물이 생성되기 때문인 것으로 예상된다. 화합물과 같이 빛을 방출하며 물속에서 분해될 뿐만 아니라 바륨보다 좀 더 휘발된다. 또한 분홍색의 불꽃을 내며 연소한다.

α-, β-, 및 γ-선을 방출하고 베릴륨과 핵반응을 일으키면 중성자들을 생성한다. 흡입, 섭취, 또는 신체에 노출되면 암과 다른 신체의 병들의 원인이 된다. 알칼리 토금속이며 알파붕괴하여 방사성 기체인 라돈이 된다. 안정한 납의 동위원소가 될 때까지 방사능 붕괴를 한다. 같은 질량의 우라늄보다 약 백만 배 정도 방사능이 강하다. 자연계에 매우 적은 양이 존재한다. 때문에 평상시에 위험할 정도의 라듐을 흡수할 일은 거의 없다. 특별한 취급 기법과 주의를 요하는 몇몇 핵 연구 실험실들에서 연구되고 있다. 화학적인 견해에서 라듐의 위험성은 바륨과 비슷하다.

1950년대 중반까지 암 치료에 널리 이용되었고 시계나 측정기기의 눈금판이나 문자판에 쓰이는 형광페인트의 주요 성분이었다. 지금은 더 안전하고 값싼 방사성 물질이 의료 부문과 공업에 라듐 대신 쓰이고 있다. 몸에 해로운 높은 에너지의 방사선을 많이 방출하는데 몸에 흡수되면 칼슘처럼 뼈에 쌓인다. 이와 같이 뼈에 쌓인 라듐이 방출하는 방사선은 뼈의 골수에 충격을 주고 적혈구를 만드는 조직을 파괴하며 뼈에 암세포를 만들기도 한다. 예전에는 형광시계의 문자판을 생산하는 공장에서 라듐을 다루는 몇몇 노동자들이 방사선을 지나치게 흡수해 사망하기도 했다.

 동위 원소 
대기 중에 아주 적게 존재하며 평상시에 위험할 정도의 라듐을 흡수할 일은 거의 없다. 우라늄의 방사성붕괴로 자연에서 끊임없이 생긴다. 우라늄의 동위원소 중에서 가장 무거운 우라늄-238의 방사성 붕괴가 일어나는 동안 알파선, 베타선, 그리고 감마선의 형태로 방사선이 나온다. 이 과정에서 우라늄-238은 우라늄-234가 되고, 이것은 다시 토륨-230이 된다. 토륨-230은 알파붕괴하여 라듐-226이 된다. 자연에 있는 라듐은 계속해서 붕괴하기 때문에 농도가 낮다. 라듐-226은 알파붕괴하여 라돈이 되었다가 최종적으로 안정한 납의 동위원소가 된다.

 같이 보기 

 마리 퀴리

 
 라듐 - WebElements.com

 
분류:알칼리 토금속
분류:화학 원소
분류:IARC 1군 발암 물질
분류:마리 퀴리
분류:전형 원소
바륨

섬네일
바륨(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Ba(←), 원자 번호는 56이다. 무른 은색의 금속 원소로, 알칼리 토금속에 속하며 녹는점이 매우 높다. 바륨은 산화물 또는 황산염 상태로 중정석 광물에서 산출된다. 그러나 공기와의 높은 반응성 때문에 순수한 금속으로는 산출되지 않는다. 바륨 화합물은 페인트나 유리 제조에 소량이 사용되며, 이들 중 물 또는 산에 녹지 않는 바륨 화합물인 황산 바륨은 X선의 조영제로 사용되기도 한다. 바륨 이온은 독성이 있으므로 수용성 바륨염 및 위산과 반응할 수 있는 탄산 바륨 등은 조영제로 사용할 수 없다.

바륨 이온(Ba2+)의 화합물 중 질산 바륨(Ba(NO3)2), 수산화 바륨(Ba(OH)2), 염화 바륨(BaCl2), 황화 바륨(BaS)은 물에 잘 녹고, 황산 바륨(BaSO4), 탄산 바륨(BaCO3)은 물에 잘 녹지 않는다. 앙금 생성 반응을 통해 산출되는 황산 바륨, 탄산 바륨은 모두 흰색 앙금이다. 따라서, 바륨 이온 (Ba2+)을 검출할 때, 이러한 앙금이 유용하다. (→ 염 참조)

 외부 링크 

 
 바륨 - WebElements.com

 
분류:알칼리 토금속
[[분류:화학 원소]
분류:환원제
분류:전형 원소
란타넘족

섬네일
란타넘족()은 원자번호 57 란타넘(La)에서 원자번호 71 루테튬(Lu)까지의 희토류 원소이다. 란탄족은 루테튬을 제외하고 모두 f-구역 원소에 속한다. 란타넘족은 성질이 서로 비슷하기로 유명한데, 두 원소를 가지고 같은 원소인지 다른 원소인지 사람들이 몇 년에 걸쳐 논쟁을 벌이기도 하였다.

악티늄족의 기호 Ac처럼 란타넘족도 La이라는 기호를 가지고 있다.

란타넘족 원소들의 목록
란타넘(57)
세륨(58)
프라세오디뮴(59)
네오디뮴(60)
프로메튬(61)
사마륨(62)
유로퓸(63)
가돌리늄(64)
터븀(65)
디스프로슘(66)
홀뮴(67)
어븀(68)
툴륨(69)
이터븀(70)
루테튬(71)

 같이 보기 

 란타넘족 수축
 악티늄족

 각주 

분류:주기율표
김소이 (1969년)

김소이(金素怡, 1969년 2월 23일 ~ )는 대한민국의 배우 겸 모델이다. 1988년 연극배우로 처음 데뷔하였고, 1991년 MBC 공채 20기 탤런트로 정식 데뷔하였다. 정형외과 의사(김태훈)와 2년간의 열애 끝에 1998년 결혼했으나 2006년 이혼했다.

 학력 
 반포고등학교
 한양대학교 국악과(가야금 전공) 학사

 방송 활동 
 드라마 
 1991년 MBC 농촌드라마 《전원일기》 ... 경기도 수원 지역의 제제 다방 레지 박옥자 역(단역)
 1992년 MBC 특별기획드라마 《분노의 왕국》 ... 유정 역
 1992년 MBC 아침드라마 《두 자매》
 1992년 MBC 청춘드라마 《우리들의 천국》
 1993년 MBC 미니시리즈 《여자의 남자》 ... 미라 역
 1994년 KBS2 주간드라마 《금요일의 여인》
 1995년 KBS2 월화드라마 《장녹수》 ... 전향 역
 1995년 MBC 의학드라마 《종합병원》 ... 마상미 역
 1995년 MBC 아침드라마 《진실》 ... 송수진 역
 1995년 SBS 일일시트콤 《LA아리랑》 ... 미스 김 역
 1997년 MBC 청소년드라마 《나》 ... 이 선생 역
 1997년 KBS 1TV 일일연속극 《정 때문에》 ... 백송이 역
 1998년 MBC 미니시리즈 《적과의 동거》
 1999년 MBC 농촌드라마 《전원일기》 ... 숙이 역
 1999년 MBC 금요드라마 《육남매》 ... 달래 엄마 역
 2000년 SBS 일일드라마 《자꾸만 보고싶네》 ... 민경희 역
 2001년 SBS 월화드라마 《루키》 ... 정숙 역
 2001년 EBS 청소년드라마 《학교 이야기 - 진실》
 2001년 KBS 2TV 《부부클리닉 사랑과 전쟁》
 2002년 SBS 일일드라마 《오남매》
 2003년 MBC 특별기획드라마 《대장금》 ... 민 상궁 역
 2004년 MBC 수목미니시리즈 《결혼하고 싶은 여자》 ... 고희숙 역
 2004년 KBS 1TV 대하드라마 《불멸의 이순신》 ... 보름 역
 2005년 MBC 특선드라마 《봄날의 미소》 ... 전명희 역
 2006년 SBS 월화드라마 《독신천하》 ... 한영미 역
 2007년 MBC 창사46주년 특별기획드라마 《이산》 ... 김 상궁 역
 2008년 MBC 수목미니시리즈 《종합병원 2》 ... 마상미 역
 2010년 MBC 창사49주년 특별기획드라마 《동이》 ... 봉 상궁 역
 2013년 tvN 월화드라마 《이웃집 꽃미남》 ... 정임 역
 2013년 MBC 일일연속사극 《구암 허준》 ... 하동댁 역
 2015년 MBC 창사54주년 특별기획드라마 《화정》 ... 최 상궁 역

 광고 
 1996년 한독 더마톱
 2007년 성주참외 참별미소

 각주 

 외부 링크 
 https://people.search.naver.com/search.naver?where=nexearch&query=%EA%B9%80%EC%86%8C%EC%9D%B4&sm=tab_etc&ie=utf8&key=PeopleService&os=97741 - 네이버 인물검색
 김소이 - 다음 인물백과

분류:살아있는 사람
분류:창극 배우
분류:대한민국의 여자 연극 배우
분류:1969년 출생
분류:대한민국의 여자 텔레비전 배우
분류:대한민국의 여자 뮤지컬 배우
분류:반포고등학교 동문
분류:한양대학교 예술체육대학 동문
분류:20세기 대한민국 사람
분류:21세기 대한민국 사람
화학 반응

섬네일|화학 반응을 증명하는 동영상.

화학 반응(化學反應, )은 어떠한 화학 물질이 화학 변화를 겪어 다른 물질로 변화하는 과정이다. 고전적인 화학 반응은 원자핵의 변화 없이 원자 사이의 화학 결합이 형성되거나 끊어질 때 전자의 위치의 변화만을 다루며, 화학반응식으로 설명할 수 있다. 핵화학은 화학의 소분과로서 불안정하고 방사성을 띤 원자들의 화학 반응을 다룬다.

화학 반응에서 변화하기 전의 물질을 반응물, 변화한 물질을 생성물이라고 한다.

화학 반응은 일정한 온도와 화학 농도에서 특유의 반응 속도로 이루어지며, 열 에너지 이외의 에너지를 필요로 하지 않는 빠른 반응은 자발적 과정으로 불린다. 비자발적 반응은 자연 상태에서는 매우 느리게 이루어지며, 인간이 관측하기 적절한 속도의 반응을 일으켜 화학 평형에 도달하려면 열, 빛, 전기 에너지 등 추가적인 에너지가 필요하다.

 종류 
화학 반응에는 다음과 같은 종류가 있다.
 이성질화: 한 물질이 구조가 다른 이성질체로 변하는 반응
 화합: 여러 물질이 한 물질로 합쳐지는 반응
 N2 + 3H2 → 2NH3
 분해: 한 물질이 여러 물질로 쪼개지는 반응
 2H2O → 2H2 + O2
 치환반응: 한 분자의 특정 원소가 다른 분자로 이동하는 반응
 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
 복분해: 여러 물질이 반응하여 새로운 여러 물질로 변하는 반응
 NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

또한, 반응 과정에서 열을 흡수하는 반응을 흡열 반응, 열을 방출하는 반응을 발열 반응이라고 한다.

 같이 보기 

 활성화 에너지
 촉매
 화학반응식
 계수
 화학양론
 반응 속도
 조합화학
 유기 반응
 반응 과정

 각주 

 
분류:화학 결합
인체골격

섬네일|200px|인체골격1이마뼈
2마루뼈
3관자뼈
4뒤통수뼈
5관자뼈
6위턱뼈
7아래턱뼈
8목뼈
9코뼈
10복장뼈
11위팔뼈(상완골)
12자뼈(척골)
13노뼈(요골)
14허리뼈
15볼기뼈
16엉치뼈
17넙다리뼈 머리
18넙다리뼈(대퇴골)
19무릎뼈
20정강뼈(경골)
21종아리뼈(비골)
22넙다리뼈 큰돌기
23넙다리뼈 관절융기
24 정강뼈 관절융기
25빗장뼈(쇄골)
26위팔뼈 관절융기
27노뼈 관절융기
28갈비뼈
29어깨뼈
인체골격(人體骨骼)은 뼈로 구성되며 몇몇의 뼈는 서로 관절하며 인대, 힘줄, 근육, 연골로 골격을 지탱하며 보충한다.

일생 동안에 골격의 구성은 바뀐다. 잉태 기간의 초기 태아는 단단한 골격을 가지지 않으며, 자궁에서 9개월 동안 자라면서 뼈는 형성된다. 아기가 태어났을 때 성인보다 많은 뼈를 가지고 있다. 평균적으로 성인은 206개의 뼈를 가지고 있다(개개인마다 차이는 존재한다.). 하지만 아기는 대략 270개의 뼈를 가지고 태어난다. 뼈 개수의 차이는 성장 중에 서로 융합하기 때문이다. 이 개수는 머리뼈 및 척추등 모든 인체의 뼈를 포함하는 숫자이다. 척추의 아래쪽에 위치하는 뼈는 엉치뼈와 꼬리뼈로 이루어져 있으며, 태생시에는 나누어 있다가 자라면서 몇몇개로 융합하여 단단한 구조를 이룬다.

가운데귀(중이)에 있는 6개의 뼈(한 쪽에 각각 3개씩)는 그들끼리만 관절한다. 그리고 목뿔뼈는 어떤 뼈와도 만나지 않는다.

가장 큰 뼈는 넙다리뼈(대퇴골)이며 가장 작은 뼈는 가운데귀(중이)에 있는 등자뼈이다.

KMLE 의학검색엔진에서 "대한의협 의학용어 사전"과 "대한해부학회 의학용어 사전"을 검색할 수 있다.

 기능 
골격의 기능은 몸을 지지할 뿐만이 아니라, 혈액형성작용(조혈작용)을 한다. 혈액 세포의 생성은 골수에서 생성된다(이것이 골수암이 치명적인 병인 이유다). 중요 장기를 보호하기 위해서 필요하며 이동 및 지지를 위해 근육을 필요로 한다.

형태
뼈가 골격으로서 갖는 기능들은 그 형태에서 잘 보여준다. 이처럼 뼈의 형태들은 그 뼈의 골격상의 기능을 설명하는데 주요하다. 뼈들은 인체골격상 주위의 연관된 뼈들 뿐만 아니라 주변의 근육등과도 밀접한 연관성을 갖는다.

 성별간 차이점 
남자와 여자의 골격 간에는 많은 차이가 있고, 어떤 것들은 두드러진다. 남자는 다소 두껍고 긴 사지와 손발가락을 가지고 있는 반면에 여자는 신체 크기에 비해 큰 골반뼈를 가지고 있는 경향이 있다. 여자는 좁은 가슴우리(흉곽)와 작은 이, 작은 아래턱뼈를 가지는 경향이 있다.
한편 법의인류학의 경우에서 임신후 산후를 겪은 뼈의 특징이 확인 가능하다.

연령별 차이점
잉태 기간의 초기 태아는 단단한 골격을 가지지 않으며, 자궁에서 9개월 동안 자라면서 뼈가 형성되고 아기가 태어났을 때 성인보다 많은 뼈를 가지고 있는 특징들은 뼈들이 각각의 연령대에서 차이점을 보여준다고 할 수 있다.

골격의 성장
골격상의 뼈들은 태아때부터 인체의 기능이 정지하는 순간까지 계속해서 성장 또는 생장한다고 볼 수 있는데 특별한 경우로는 뼈의 골절후 재생접합된 경우와 같은 외상후 뼈의 상태가 있다. 또한 상황에 따른 무리한 뼈와관절의 지속적인 사용에 따른 뼈와 관절부위의 변형된 특징들의 경우도 있다.
한편 뼈는 특히 전족의 경우처럼 유년시절이나 성인 전의 성장기에서 학대나 외압에 의해 손상된 형태(골격상 그 뼈의 기능을 온전히 수행하지 못할 정도)나 또는 흔적 또는 외부요인의 정보들을 보존한다.< 이를 볼프의 법칙 (Wolf's law)라고 한다.

 같이 보기 
 인체 뼈 목록
 인체 근육 목록
 인체 혈관
 해부학 용어
 KMLE (의학검색엔진)

 각주 

(뼈가 들려준 이야기,진주현, 푸른숲)법의인류학자 진주현 “뼈 이야기가 재밌는 이유”

 외부 링크 
 KMLE 의학검색엔진

분류:뼈대계
분류:뼈
몸통뼈대

몸통뼈대(, 축골격) 또는 구간골격, 또는 중축골격은 머리뼈(), 척주(), 그리고 가슴우리()를 구성하는 뼈들을 말한다. 뇌와 척수 및 그 외의 중요한 장기들을 보호하는 기능을 한다.

 인간의 몸통뼈대의 구성 
인간의 몸통뼈대를 이루는 80개의 뼈의 종류와 각각의 개수는 다음과 같다.

 머리뼈(skull) 
 뇌머리뼈() (총 8개)
 관자뼈 (2개)
 나비뼈 (1개)
 뒤통수뼈 (1개)
 마루뼈 (2개)
 벌집뼈 (1개)
 이마뼈 (1개)

 얼굴뼈 (총 14개)
 광대뼈 (2개)
 눈물뼈 (2개)
 보습뼈 (1개)
 아래코선반 (2개)
 아래턱뼈 (1개)
 위턱뼈 (2개)
 입천장뼈 (2개)
 코뼈 (2개)

 귓속뼈 (총 6개)
 등자뼈 (2개)
 망치뼈 (2개)
 모루뼈 (2개)

 목뿔뼈 (1개)

 척주(Vertebral column) 
 참척추뼈 (총 24개)
 목뼈 (7개)
 등뼈 (12개)
 허리뼈 (5개)

 거짓척추뼈 (총 2개)
 엉치뼈 (1개; 5개의 뼈가 융합됨)
 꼬리뼈 (1개; 4개의 뼈가 융합됨)

 가슴우리(Thoracic cage) 
 갈비뼈 (24개)
 복장뼈 (1개)

 같이 보기 
 인체골격
 팔다리뼈대

분류:몸통 뼈대
인도의 공용어 목록

인도에는 수많은 언어가 존재하는데, 적어도 800여 개의 언어와 2000여 개의 방언이 밝혀져 있다. 인도 헌법에는 정부 기관 내에서는 공식적인 의사 소통은 영어와 힌디어만 허용하도록 규정되어 있다. 주 단위로는 각 주에서 공식적으로 사용하는 공용어(official languages)와, 공용어에 준하는 위치로 사용되는 공용 인정어(officially recognised languages)가 지정되어 있다. 이 외에 정부에서 지정한 22개의 계획어(scheduled languages)가 있다.

타밀나두 주와 같이 힌디어를 거의 쓰지 않는 곳의 반발을 막기 위해 1965년부터 영어는 힌디어에 대한 ‘보조적인 공용어’가 되었다. 영국의 인도 점령과 더불어 인도의 빨라진 공업화와 경제의 다국화에 의해 영어가 공용어가 되었다는 설도 있다. 일부에서는 프랑스어를 사용하기도 한다.

 연방급 공용어 
 힌디어
 영어 (상용어)

 주급 공용어 
 가로어 — 메갈라야 주의 공용 인정어.
 구자라트어 — 구자라트 주·다드라 나가르하벨리·다만 디우의 공용어.
 네팔어 — 시킴 주의 공용어. 서벵골 주의 공용 인정어.
 라자스탄어 — 라자스탄 주의 공용 인정어.
 마니푸르어 — 마니푸르 주의 공용어.
 마라티어 — 마하라슈트라 주의 공용어. 다만 디우의 공용 인정어.
 마이틸리어 — 비하르 주의 공용어.
 말라얄람어 — 락샤드위프 제도·케랄라 주의 공용어. 푸두체리의 공용 인정어.
 미조어 — 미조람 주의 공용어.
 벵골어 — 트리푸라 주·서벵골 주의 공용어. 아삼 주의 공용 인정어.
 보도어 — 아삼 주의 공용 인정어.
 산스크리트어 — 우타라칸드 주의 공용 인정어.
 산탈리어 — 자르칸드 주의 공용어. 서벵골 주의 공용 인정어.
 아삼어 — 아삼 주의 공용어.
 영어 — 아루나찰프라데시 주·케랄라 주·메갈라야 주·나갈랜드 주·트리푸라 주·우타라칸드 주·서벵골 주·안다만 니코바르 제도·찬디가르·다만 디우·델리·푸두체리의 공용어.
 오리야어 — 오디샤 주의 공용어. 서벵골 주의 공용 인정어.
 우르두어 — 잠무 카슈미르 주의 공용어. 안드라프라데시 주·비하르 주·우타라칸드 주·우타르프라데시 주·서벵골 주·델리의 공용 인정어.
 차티스가르어 — 차티스가르 주의 공용어.
 카시어 — 메갈라야 주의 공용 인정어.
 칸나다어 — 카르나타카 주의 공용어.
 콕보록어 — 트리푸라 주의 공용어.
 콘칸어 — 고아 주의 공용어.
 타밀어 — 타밀나두 주·푸두체리의 공용어.
 텔루구어 — 안드라프라데시 주·텔랑가나 주의 공용어. 푸두체리의 공용 인정어.
 펀자브어 — 펀자브 주의 공용어. 하리아나 주·서벵골 주·델리의 공용 인정어.
 프랑스어 — 푸두체리의 공용어.
 힌디어 — 델리·라자스탄 주·마디아프라데시 주·안다만 니코바르 제도·우타라칸드 주·자르칸드 주·찬디가르·차티스가르 주·하리아나 주·히마찰프라데시 주의 공용어. 서벵골 주의 공용 인정어.

 계획어 
 구자라트어 · 네팔어 · 도그리어 · 마니푸르어 · 마라티어 · 마이틸리어 · 말라얄람어 · 벵골어 · 보도어 · 산스크리트어 · 산탈리어 · 신디어 · 아삼어 · 오리야어 · 우르두어 · 카슈미르어 · 칸나다어 · 콘칸어 · 타밀어 · 텔루구어 · 펀자브어 · 힌디어

 나머지 널리 쓰이는 언어 
다음은 500만 명 이상의 사람이 쓰지만 공용어로 지정되지는 않은 언어이다.
 곤드어 — 곤드 족.
 마가히어 — 비하르 주 남부. 힌디어의 한 방언으로 보는 사람도 있음.
 마르와리어 — 라자스탄 주 일부. 힌디어의 한 방언으로 보는 사람도 있음.
 보즈푸리어 — 비하르 주 일부. 힌디어의 한 방언으로 보는 사람도 있음.
 분델리어 — 힌디어의 한 방언으로 보는 사람도 있음.
 빌리어 — 빌리 족.
 아와드어 — 힌디어의 한 방언으로 보는 사람도 있음.
 칸나우지어 — 우타르프라데시 주. 힌디어의 한 방언으로 보는 사람도 있음.
 코다바어 — 카르나타카 주의 코다구.
 쿠트치어 — 구자라트 주의 쿠치 지방.
 툴루어 — 카르나타카 주와 케랄라 주의 툴루 족.
 하르얀비어 — 하리아나 주. 힌디어의 한 방언으로 보는 사람도 있음.
 힌두스탄어 — 힌디어와 우르두어의 혼합이며 북부 인도에서 쓰인다. 피지에서는 공용어로 다룬다.

 같이 보기 
 인도의 언어
 모어 화자 수순 인도 언어 목록

 외부 링크 
 Department of Official Language (영어, 힌디어)
 Central Institute of Indian Languages (영어)

분류:언어 목록
*공용어
분류:공용어
호어

호어(Ho)는 오스트로아시아어족 문다어파에 속하는 언어로, 인도에 약 220만 명(2001년 기준)의 화자가 있다. 인도 동부의 자르칸드, 오디샤, 서벵골, 아삼 등에서 호족이나 일부 문다족 등 부족 공동체 사이에서 사용된다. 표기에는 '오트 구루 콜' 라코 보드라가 만든 고유 문자인 와랑 치티(Warang Citi)가 사용되나, 데바나가리 문자, 라틴 문자, 오리야 문자로도 표기된다.

'호'라는 이름은 사람을 뜻하는 호어 단어 "𑣙𑣉𑣉"(hoo)에서 온 것이다. 이 단어의 동계어로는 문다리어의 hoṛo, 산탈리어의 ho̠ṛ, 코르쿠어의 koro가 있다. 호어는 문다리어나 산탈리어와 가까운 관계이며, 종종 호어와 문다리어와는 '자매 언어'로 묘사된다.

 지리적 분포 
호어 화자의 절반 가량은 자르칸드 주의 서싱그붐(West Singhbhum) 구내에 거주하며, 이 구(區)에서 다수 민족이다. 이외에 자르칸드 남부의 남싱그붐(East Singhbhum) 구, 오디샤 북부의 마유르반지(Mayurbhanj), 케온자르(Keonjhar) 구 등에도 상당수가 거주한다.

 음운 
 닿소리 

 홀소리 

호어 대학과 기관
대학
란치 대학(자르칸드 란치)
콜란 대학(자르칸드 차이바사)

칼리지
호어 교육 의회(오디샤)
호어 +2 Junior College(오디샤)

 같이 보기 
 인도의 언어
 인도의 공용어 목록

 각주 

분류:문다어파
분류:인도의 언어
폴로늄

섬네일|점화 플러그와 폴로늄을 사용한 정전기 제거기
폴로늄(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Po(←), 원자 번호는 84이다. 준금속 원소이며 동위원소는 모두 방사성을 띤다. 우라늄 광석에서 추출되며, 화학적으로 텔루륨, 비스무트와 비슷한 성질을 가지고 있다. 최초로 발견된 것은 반감기가 138.401일인 폴로늄-210(210Po)이며, 보통 폴로늄이라고 할 때는 이것을 가리킨다. 2006년, 전직 KGB 요원 알렉산드르 리트비넨코를 살해하는 데 사용되었던 우산의 끝부분에서 검출된 물질이기도 하다.

 역사 
라듐 F라고도 부르며, 1898년 폴란드에서 태어나고 교육받은 과학자 마리 퀴리와 마리 퀴리의 프랑스 남편 피에르 퀴리 처음 발견하였다. 마리 퀴리의 조국인 폴란드는 그때 당시 러시아와 프로이센, 오스트리아의 지배 하에 있었는데, 폴로늄이라는 이름은 마리 퀴리가 조국인 폴란드의 해방을 희망하는 마음으로 이름을 따온 것이다.

 성질 
천연 방사성계열에는 7종의 동위 원소가 존재하는데, 토륨 계열에는 토륨 A(216Po), 토륨 C'(212Po)가, 우라늄 계열에는 라듐 A(218Po), 라듐 C'(214Po), 라듐 F(210Po)가, 악티늄 계열에는 악티늄 A(215Po), 악티늄 C'(211Po)가 속한다. 이 중에서 라듐 F(210Po) 이외는 수명이 짧다. 210Po은 우라늄 238 238U의 붕괴 생성물로서 우라늄 광석 속에 함유되어 있지만, 피치블렌드에는 광석 1t당 0.1mg 이하의 미량이 함유되어 있다. 클라크수는 4×10-14(제87위)이다. 최근에는 비스무트를 원자로 내에서 중성자를 조사하여 라는 핵반응에 의해서 생긴다.

백금을 전극으로 하여 염류 수용액을 전기 분해하고, 진공 증류하여 금속을 얻는데, 금속은 은빛 광택을 지니며 무르다. α형, β형의 두 변태가 있는데, α형은 단순입방격자이며 저온에서 안정하다. β형은 단순마름모격자이며 고온에서 안정하다. α형에서 β형으로의 전이온도는 36 °C(18∼54 °C에서는 공존한다)이다. 공기 중에서는 황색의 산화 피막을 만들며, 가열할 시에는 할로젠 원소와도 반응한다. 물에는 침식되지 않지만, 묽은 산에는 서서히 녹는다. 베릴륨, 칼슘, 나트륨, 니켈, 아연 등의 금속과는 폴로늄 화합물을 만든다.

 독성 

시안화수소보다 약 1조 배 더 강한 엄청난 독성을 가지고 있으며, 1조분의 1그램만 인체에 들어가도 극히 위험하다. 폴로늄-210은 청산가리보다 2억 5,000만배 강한 맹독성 물질이다. 상처나 음식물로만 체내에 들어가며, 피부로는 침투가 되지 않는다. 한 번 인체에 투입되면 해독제가 없다.

폴로늄을 생산하기 위해선 대규모 원자력 설비가 필요한데다 워낙 위험하고 희소해 정부 차원에서만 관리 가능한 물질이다.

2004년 노벨평화상 수상자인 야세르 아라파트 전 팔레스타인 자치정부 대통령이 75세로 프랑스 군 병원에서 사망했다. 이스라엘군에 의해 가택연금 중이었다가, 병으로 쓰러져, 프랑스의 군병원에서 치료를 받았지만, 보름만에 사망했다. 스위스 로잔대학병원 물리방사선 연구소 과학자들의 보고서는 아라파트 유해에서 정상치의 18∼36배에 이르는 폴로늄-210이 발견되어, 아라파트가 독살됐을 가능성이 큰 것으로 보았다.

2000년 영국으로 망명해 러시아 푸틴 정권을 비판해 오던 전직 FSB 요원 알렉산드르 리트비넨코가, 2006년 11월 런던의 그로스브너 스퀘어의 밀레니엄 호텔(:en:Millennium Hotel Mayfair)에서 친구인 전직 FSB 요원 2명을 만난 직후 쓰러져 2주일만에 사망하고 말았다. 런던 경시청은 당시 마신 홍차 잔에서 폴로늄-210을 발견했다. 그의 체내에선 우라늄 100억 배에 달하는 방사능 물질인 폴로늄-210이 다량 검출됐다.

런던 경시청은 2016년 11월 함께 차를 마셨던 안드레이 루고보이와 드미트리 콥툰을 국제 지명수배했지만, 러시아는 그의 신병 인도를 거부해왔다. 2016년 12월 8일, 안드레이 루고보이에게 방사능 피폭 증상이 나타났다고 러시아 인테르팍스 통신이 보도했다. 2007년 안드레이 루고보이는 친크레믈 성향의 러시아 자유민주당 비례대표 2번으로 러시아 하원의원에 당선 되었으며, 2015년 푸틴 대통령에게서 조국에 봉사했다는 내용으로 훈장을 받았다. 사망 이후로도 문제가 생기는데 인체 내에 방사능이 들어가서 시체에서도 방사능을 뿜어내기 때문에 시체 처리도 방사능을 차단할 수 있는 두꺼운 콘크리트로 관으로 아예 메워버려야 비로소 안정적으로 시체 처리가 되기 때문에 유족들 뿐만이 아닌 일반 대중들에게도 극도의 위협성을 주기에 충분하다. 담배에도 폴로늄-210이 약 0.516 pCi/g정도(미국 기준, 약 0.02Bq/g 에 해당) 포함되어 있다.

흔하지 않은 단순 입방 결정체이다.

 용도 

 210Po은 알파선의 선원으로서 사용된다. 베릴륨과의 합금은 알파 입자가 섞이지 않은 중성자선의 선원으로 사용된다.
 정전기 방지 솔에도 폴로늄이 미량 포함되어 있다.

 같이 보기 
 알렉산드르 리트비넨코 독살
 모노레일

 각주 

 외부 링크 

 
 폴로늄 - WebElements.com

 
분류:16족 원소
분류:전이후 금속
분류:준금속
분류:화학 원소
분류:IARC 1군 발암 물질
분류:마리 퀴리
분류:전형 원소
분류:장소 이름이 포함된 화학 원소
켈빈

섬네일|왼쪽이 섭씨, 오른쪽이 켈빈이다.
절대온도(kelvin)는 온도의 SI 단위이다. 켈빈은 절대 온도를 측정하기 때문에, 0 K은 절대 영도(이상 기체의 부피가 0이 되는 온도)이며, 섭씨 0도는 273.15 K에 해당한다. 상대온도의 단위로는 섭씨도와 같다. 켈빈 경의 이름을 땄으며, 기호는 K다.

 정의 
 이전의 정의 
절대 영도와 '빈 표준 평균 바닷물'(Vienna Standard Mean Ocean Water, VSMOW)의 삼중점을 정의하면 0도와 간격을 정의할 수 있다.

이 둘은 섭씨를 켈빈을 통해 정의하고 환산할 수 있도록 한다. 절대 영도는 열에너지가 있을 수 없는 어떤 계(system)의 안정된 상태인데 이런 물체는 우주에 존재하지 않는다. 이 상태를 0 K 이라고 하고 -273.15 °C로 정의한다. 물의 삼중점은 273.16 K이며 0.01 °C로 정의한다. 이는 다음을 의미한다.

 이 둘을 이용하여 절대 영도와 273.16도를 정의하므로, 1 켈빈이라는 간격은 절대 영도와 VSMOW의 삼중점의 273.16분의 일이다.
 온도가 1 켈빈 상승하는 것과 섭씨 1도 상승하는 것은 같다.
 0 K는 -273.15°C라는 것을 의미하므로, 섭씨는 켈빈온도로 켈빈온도는 섭씨로 서로 변환을 할 수 있다.

 새로운 정의 
2019년 5월 20일부터 발효되었다.

볼츠만 상수 k가 1.380 649×10-23 J⋅K-1 (또는 kg⋅m2⋅s-2⋅K-1)이 되도록 하는 값이다.

 표기 
1967~68년의 제13차 국제 도량형 총회 이전에는 다른 온도 표기와 같이 도(°)를 사용하였으나, 이후 현재까지 도(°)의 기호 없이 로마자 대문자 K의 기호만 사용하고 있다.

 유니코드 문자 
이 기호의 유니코드 대응 문자 포인트는 이다. 그러나 레거시 인코딩과의 호환을 목적으로 호환 문자가 제공된다. 유니코드 표준은 를 대신 사용할 것을 권고한다. (즉, 일반 대문자 K) , , 문자들이 유니코드에 대응 문자로 존재하기는 하지만 이 세 문자들 예시 모두 일반 문자의 사용이 권고된다.

 같이 보기 
 국제단위계
 화씨
 섭씨
 온도
 우주공간
 임계온도

 각주 

분류:SI 기본 단위
분류:물리량
분류:온도의 단위
분류:사람 이름을 딴 낱말
분류:스코틀랜드의 발명품
화씨

섬네일|350px|

화씨 온도(華氏溫度, )는 독일의 다니엘 가브리엘 파렌하이트(Daniel Gabriel Fahrenheit)의 이름을 딴 온도 단위이며, 기호로는 °F를 쓴다. 물이 어는 온도는 32도(섭씨 0도)이며, 물이 끓는 온도는 212도(섭씨 100도)이므로, 이 사이의 온도는 180등분된다.

과거에는 영국과 미국의 영향으로 영어권의 여러 나라에서 널리 쓰였고, 이 때문에 “English Unit”이라고 표현하기도 한다. 그러나 현재 영국, 캐나다 등 대부분의 영어권 국가에서도 미터법을 채택하면서 섭씨로 바꾸었고, 미국을 비롯한 극소수의 국가에서만 여전히 공식적인 단위로 사용하고 있다. 화씨(華氏)란 이름은 독일 인명인 파렌하이트(Fahrenheit)의 중국 음역어 ‘화륜해특’()에서 유래한다. 화씨 100 °F는 섭씨 37.8 °C로 인간의 체온과 비슷하다.

 변환식 
 섭씨 온도와의 변환식: [°F] = [°C]×9/5+32, [°C] = ([°F]−32)×5/9
 켈빈 온도와의 변환식: [°F] = ([K]−273.15)×9/5+32, [K] = 5/9×([°F]−32)+273.15

 역사 
1708년 파렌하이트는 첫 온도 단위 중 하나를 개발한 덴마크의 과학자 올레 뢰머를 만나게 된다. 당시 뢰머가 사용하던 단위는 물의 끓는점을 60도로 정의한 온도 체계였다. 하지만 이 온도 체계에서 0도에 대한 기준은 임의적이었다. 뢰머는 날씨에 음수가 사용되는 것을 원하지 않아 물의 어는점을 0도로 정의하지는 않았다. 대신 그는 물의 어는점을 7.5도로 정의하고, 사람의 체온을 22.5도로 정의하였다. 파렌하이트가 그의 친구 헤르만 부르하베에게 보낸 편지에 따르면 그는 뢰머의 온도 체계에서 분수를 없애기 위해 각 온도에 4를 곱하여 사용하였다. 즉, 물의 어는점을 30 °F , 체온을 90 °F 이라고 정의하였다. 1724년 영국 왕립 협회에서 파렌하이트는 자신이 새로 정의한 온도 체계를 발표하게 된다. 이때 얼음과 물, 염화 암모늄을 1:1:1의 비로 섞은 후 그 온도를 측정하여 0 °F (−17.78 °C)라고 정의하였다. 독일에서 전해져 내려오는 이야기에 따르면 발트해 연안의 도시 단치히의 1708/09 겨울의 기온을 측정하여 0 °F라고 두었지만 영국 왕립 협회에서 발표할 때 신빙성을 위해 이 내용을 급하게 지어냈다고 한다. 새로운 온도 체계를 사용하여 온도계를 제작하는 데에 고민이 생긴 파렌하이트는 물의 어는점을 32 °F, 체온을 96 °F로 정의하면 그 사이 간격이 2의 6제곱인 64 °F로 이등분만을 이용하여 온도계를 제작할 수 있음을 깨달았다). 이 온도 체계를 사용하여 파렌하이트는 물의 끓는점이 212 °F 라고 측정하였다. 후에 다른 과학자들은 정밀한 측정을 통하여 물의 어는점을 32 °F, 물의 끓는점을 212 °F가 되도록 재정의하였다.
이 과정에서 사람의 체온은 약 98 °F로 측정되었다.

 유니코드 문자 
유니코드는 화씨 기호의 대응 기호로 를 제공한다. 그러나 이는 레거시 인코딩과의 호환을 위한 유니코드 호환 문자이다. 중국어 등 수직으로 쓰인 동아시아 문자에서 용이한 올바른 렌더링을 가능케 한다. 유니코드 표준은 명시적으로 이 문자의 사용을 자제할 것을 언급한다: 일반적인 경우에는 를 한 번에 사용하는 대신 + 의 조합 °F를 사용할 것을 권고하고 있다. 검색 시에는 이 두 조합은 동일한 것으로 취급한다.

 같이 보기 
 《화씨 451》
 《화씨 9/11》
 섭씨
 켈빈
 온도

 각주 

 외부 링크 
 다른 온도 단위로 화씨온도의 변환

분류:온도의 단위
분류:영미 단위계
분류:비 SI 단위계
분류:미국 단위계
관제묘

관제묘(關帝廟)는 중국 삼국시대의 영웅 관우의 위패를 모신 사당이다. 관왕묘라고도 하며 문묘에 빗대 무묘(武廟)라고도 부른다.

중앙에 관우의 위패를 두고 그 좌우에 관평(관우의 아들)과 주창(관우의 심복장수)의 위패를 둔다. 그러나 주창은 실존하는 인물은 아니고 삼국지연의에만 등장하는 인물이다. 17세기 이후 중국 대륙 각지에 세워졌으며 이것이 발전하여 한국, 대만, 홍콩, 일본 등지에도 관제묘가 세워졌다.

한국의 조선 시대에 들어서는 개성에 대청관을 세우고 한성에 천도하여 소격전을 두어 3청(三淸)의 초재를 올리고, 삼청전에 3청을 비롯한 여러 도교의 신위들을 안치하였다. 그 후 임진왜란으로 자연히 이것들이 없어졌으나 민간에는 관우 숭배가 전래되었다. 임진왜란이 끝난 뒤에는 남대문과 동대문 바깥에 관제묘가 세워졌고 지방에도 여러 곳에 관제묘가 세워졌다.

 세계의 관제묘 
 동묘(東廟)는 대한민국 서울특별시 종로구 숭인동 238-1 에 소재하고 있다. 조선 선조 1601년에 지어진 건물은 보물 142호로 지정되어 있다.
 고베 관제묘(神戶關帝廟)는 일본 효고현(兵庫縣) 고베시(神戶市) 중앙구(中央區)에 위치해 있다.
 요코하마 관제묘(橫浜關帝廟)는 막부 말기에 일본 가나가와현(神奈川縣) 요코하마시(橫浜市) 중구(中區)에 세워졌다.
 관제묘로는 보기 어려우나, 일본 나가사키현 나가사키시의 숭복사(崇福寺) 경내에도 관우의 좌상을 모시고 있다.
 일본 하코다테시에도 소규모의 관제묘가 있어 홋카이도 유일의 관제묘가 된다.

 각주 

 

 
분류:종교 건축물
분류:도관
관흥

관흥(關興, ? ~ ?)은 중국 삼국 시대 촉나라의 정치인으로 자는 안국(安國)이다. 관우의 차남인데 요절하였고 사서에는 짤막한 기록만이 남았다. 소설 《삼국지연의》에서는 관우의 아들이란 점에서 장비의 아들 장포와 마찬가지로 방대한 각색이 이루어졌다.

 생애 
아버지인 관우 사후 그 작위인 한수정후(漢壽亭侯)를 계승하였다. 젋어서부터 영명(令名)이 있어 승상 제갈량이 매우 남다르게 여겼다. 약관(弱冠)의 나이에 시중(侍中)·중감군(中監軍)이 되었으며 몇 년 후에 죽었다.

 삼국지연의 
 아비의 죽음 
사서가 아닌 소설 《삼국지연의》에서는 생몰년이 191년 ~ 234년으로 설정되어 있으며 무(武)에 능해 이릉 전투와 제갈량의 북벌에서 대활약하며 주로 장비의 아들인 장포와 콤비를 이룬다. 제74회에 첫 등장해 번성 전투를 치르고 있는 관우를 문안한다. 마침 우금을 무찌른 관우는 관원들의 전공을 기록한 문서를 관흥에게 주어 성도의 유비에게 전한다. 제77회, 유비에게 보고하는데 제78회에 관우의 죽음을 알고 통곡한다.

제81회, 이릉 싸움을 앞두고 장포와 선봉을 다툰다. 장포는 백 보 밖에서 활을 쏴 세 번 연달아 홍심(紅心)을 맞추고 관흥은 날아가던 기러기를 쏴 맞춘다. 장포가 말에 올라 덤벼오자 관흥도 집안에 전해오던 대감도(大砍刀)를 들고 부딪히려 한다. 조카들의 무예를 보자고 했던 유비는 이 지경이 되자 아버지들은 골육처럼 친했다며 꾸짓고는 관흥더러 장포를 형으로 여길 것을 명한다. 장포가 한 살 더 많기 때문이다. 둘은 화살을 꺾어[절전, 折箭] 영원히 서로를 구호할 것을 맹세하고 유비를 호위하게 된다.

 동정에서의 활약 
제82회, 오나라에선 25살의 젊은 장수 손환이 의도(宜都)에서 대항한다. 관흥과 장포는 선봉인 오반에게 합세한다. 장포가 이이와 대결하던 중 말이 담웅(譚雄)의 화살에 맞아 넘어진다. 이이가 장포의 머리를 내리치려는데 관흥이 먼저 달려나가 이이의 머리를 떨군다. 다음 날, 관흥이 손환을 30여 합 만에 패주시키니 오반도 장남, 풍습 등 군대를 끌고 공세를 가한다. 그 과정에서 관흥이 담웅도 사로잡는다. 오반·장남·풍습이 계책을 세워 관흥과 장포가 각각 5,000명으로 매복했다가 손환을 구하러오던 최우를 기습한다. 최우는 장포에게 생포당한다.

본진으로 복귀한 둘을 유비가 ‘예전의 장수들은 늙어 무소용한데 새로이 두 조카가 영웅’이라며 칭찬한다. 이에 자극 받은 황충이 멋대로 최전선으로 나아간다. 마침 오나라에선 한당과 주태가 원군으로 온 상태다. 유비는 실언을 했다며 관흥과 장포더러 황충을 도우면서 약간의 공이라도 생기면 데려오라 한다. 제83회, 황충은 둘의 귀환 요청도, 도움도 거절하고 연이어 출격하다가 오군에 포위당한다. 마충의 화살까지 맞은 황충을 둘이 구출한다.

 복수 
유비가 직접 효정(猇亭)으로 출진한다. 장포가 하순(夏恂)을, 관흥이 주평(周平)을 쓰러트리고 한당·주태 진영으로 돌격한다. 유비가 “호랑이 아비에게 개 자식은 없다”[호부무견자, 虎父無犬子]며 감탄하고는 총공격을 해 효정을 점령한다. 관흥은 원수인 반장을 뒤쫓는데 산속으로 도주해 어디 있는지 행방이 묘연하고, 관흥은 산중을 수색하다 날이 저물어 길을 잃는다.

외딴 집 노인에게 한 끼 식사를 구걸한다. 들어가보니 관우를 신으로 모시고 있다. 얼마 지나 반장 역시 투숙을 청했다가 관흥을 보고 다시 나오는데 문밖에 얼굴은 짙은 대춧빛, 눈은 봉황처럼 찢어지고, 눈썹은 누에 모양에, 수염은 세 갈래로 나부끼며 녹색 전포(戰袍)와 금빛 갑옷을 입은 이가 홀연히 칼을 들고 나타난다. 반장이 놀라 몸을 돌리려는 찰나 관흥이 목을 벤다. 그 심장의 피로 관우의 신상(神像) 앞에서 제사지내고 청룡언월도와 반장의 수급을 챙겨 본영으로 향한다. 몇 리 가지 않아 원수이자 반장의 부장인 마충과 그 부하 300명에게 둘러싸인다. 마침 장포군이 가세하고 마충 쪽에도 미방과 부사인군이 가세한다. 혼전 끝에 병력이 적은 장포와 관흥이 퇴각한다.

미방과 부사인이 밤중에 마충을 살해하고 촉군에 투항한다. 관흥이 유비의 명을 받아 관우의 영위(靈位)를 세우고 미방과 부사인의 살을 발라 죽인다. 제84회, 유비군은 육손의 화공에 대패하고 관흥은 유비에게 백제성으로 도망가야 한다고 진언한다. 관흥과 장포는 유비를 보호하다 중상을 입는다.

 북벌 수행 
제87회, 성도의 유선을 지켜 제갈량의 남정엔 종군하지 않는다. 제91회, 용양장군(龍驤將軍) 관흥은 제갈량의 북벌에 장전좌호위사(帳前左護衛使)의 직책으로 참여한다. 제92회, 제1차 북벌의 서전인 봉명산 전투에서 선봉인 조운이 하후무와 정무의 함정에 빠진다. 장포가 설칙(薛則)을, 관흥이 동희(董禧)를 물리쳐 조운을 구한다. 셋과 등지가 위군을 합공해 격파하고 하후무는 남안군으로 달아난다. 넷이 남안성을 열흘간 공성하지만 함락시키지 못한다. 이후 234년 44세의 나이로 병에 걸려 사망한다.

 가계 
 아버지 : 관우
 형 : 관평
 본인 : 관흥
 적자 : 관통(關統) - 관흥의 작위를 물려받았다. 유선의 공주과 혼인하였으며 관직은 호분중랑장(虎賁中郞將)까지 올랐다.
 서자 : 관이 - 관통에게 아들이 없어 그 뒤를 이었다.

 같이 보기 
 삼국지 인물 목록
 참고 문헌 
 《삼국지》36권 촉서 제6 관장마황조전 관우전

 외부 링크 
 

분류:생몰년 미상
분류:촉한의 시중
분류:관우
분류:촉한의 정후