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성민 (수영 선수)

성민(成珉, 1982년 10월 15일~)은 대한민국의 수영 선수이다.
개신교 신자이며 미국에서 태어난 선천적 복수국적자이다.
2002년 프랑스 파리에서 열린 FINA Swimming World Cup 경기대회에서 대한민국 수영역사상 최초로 배영200m 및 배영100m 경기에서 금메달을 획득하였고 배영50m 경기에서는 은메달을 획득하며 쇼트코스 아시아신기록 및 한국신기록을 수립하였다.
2000년부터 2010년까지 11년간 대한민국 국가대표 수영선수로서 2000년 시드니 하계 올림픽,2004년 아테네 하계 올림픽,2008년 베이징 하계 올림픽 경기대회에 대한민국 국가대표 선수로 3회연속 출전하였다.
2007년부터 2010년까지 4년간 대한민국 수영 국가대표팀 주장을 하였다.
2001년부터 2015년까지 15년연속 배영50m 한국기록을 수립하고 보유하였으며 2001년부터 2009년까지 9년연속 배영100m 한국기록을 수립하고 보유하였다.2005년부터 2008년까지 4년간 접영50m 한국기록을 보유하기도 하였다. 2003년 미국 인디애나폴리스에서 개최한
전미 수영 선수권 대회 참가하여 배영100m 경기에서 3위로 입상하며 대한민국 수영선수 최초로 55초에 진입하였다.
2005년 터키 이즈미르에서 열린 하계 유니버시아드 경기대회에서 대한민국 수영선수로는 최초로 배영50m 경기에서 은메달을 획득하며 25초에 진입하였다. 2008년 베이징 하계 올림픽 경기대회 배영100m 경기에 출전하여 대한민국 수영선수 최초로 54초에 진입하였다. 전국체육대회에서 2000년부터 2009년까지 총24개의 금메달 및 다수의 메달을 획득하였으며 2000,2001,2009년 대회는 4관왕을 하였다. 배영100m 경기는 2000년부터 2009년까지 9연패를 2002년을 제외하고 2003년부터 2009년까지 7년연속 우승을 하였다. 배영200m 경기는 2000년부터 2007년까지 7연패를
2002년을 제외하고 2003년부터 5년연속 우승을 하였다. 2008년부터 새로 도입된 배영50m경기 초대 우승을 하였다. 2009년까지 2연패 및 2년연속 우승을 하였다.

 학력 
 경기체육고등학교 졸업
 한국체육대학교 체육교육학 학사
 한국체육대학교 대학원 체육학 석사(스포츠 심리학 전공)

 국가대표 경력 
 2000년 부산 아시아 수영 선수권
 2000년 시드니 올림픽
 2001년 코리아 오픈
 2001년 오사카 동아시아 경기대회
 2001년 베이징 유니버시아드
 2002년 FINA 쇼트 코스 월드컵
 2002년 코리아 오픈
 2002년 부산 아시안 게임
 2003년 바르셀로나 세계 수영 선수권
 2003년 대구 유니버시아드
 2004년 아테네 올림픽
 2005년 이즈미르 유니버시아드
 2005년 마카오 동아시아 경기대회
 2006년 도하 아시안 게임
 2007년 방콕 유니버시아드
 2008년 차이나 오픈
 2008년 베이징 올림픽
 2009년 베오그라드 유니버시아드
 2009년 로마 세계 수영 선수권

 선수경력 
○Best 세계 Ranking
배영50m 8위(2005년)
-25.59(세계 유니버시아드 2위)
배영100m 15위(2003년)
-55.86(전미 수영 선수권 대회 3위)
배영200m 23위(2003년)
-2:01.19(전미 수영 선수권 대회 4위)

○Best 쇼트 코스 세계 Ranking
배영50m 21위(2002년)
-24.86(FINA 수영 월드컵 2위).
배영100m 19위(2002년)
-53.15(FINA 수영 월드컵 1위).
배영200m 11위(2002년)
-1:54.65(FINA 수영 월드컵 1위).

○Best 아시아 Ranking
배영50m 2위(2005년)

배영100m 3위(2008년)

배영200m 3위(2003년)
○Best 쇼트 코스 아시아 Ranking
배영50m 2위(2002)

배영100m 2위(2002)

배영200m 1위(2002)
○한국 Ranking
배영50m 1위(2000~2009년)

배영100m 1위(2000~2009년)

배영200m 1위(2000~2008년)

접영50m 1위(2005~2008년)
●아시아기록
쇼트 코스 배영50m(24.86)
-2002 FINA 수영 월드컵
쇼트 코스 배영100m(53.15)
-2002 FINA 수영 월드컵
쇼트 코스 배영200m(1:54.65)
-2002 FINA 수영 월드컵

●한국기록

배영50m

-9년 연속 경신(2001~2009)

-15년 연속 보유(2001~2015)

배영100m

-9년 연속 경신 및 보유(2001~2009)

접영50m

-4년 연속 보유(2005~2008)

혼계영

-9년 연속 경신 및 보유(2001~2009)

계영

-9년 연속 경신 및 보유(2001~2009)

 각주 

 외부 링크 
 
 성민 - Swimrankings.net
 성민 - Olympedia
 성민 - Sports-Reference

분류:1982년 출생
분류:살아있는 사람
분류:20세기 대한민국 사람
분류:21세기 대한민국 사람
분류:대한민국의 남자 수영 선수
분류:남자 배영 선수
분류:남자 자유형 선수
분류:남자 접영 선수
분류:대한민국의 올림픽 수영 참가 선수
분류:2000년 하계 올림픽 수영 참가 선수
분류:2004년 하계 올림픽 수영 참가 선수
분류:2008년 하계 올림픽 수영 참가 선수
분류:대한민국의 아시안 게임 동메달리스트
분류:아시안 게임 수영 메달리스트
분류:2002년 아시안 게임 메달리스트
분류:2006년 아시안 게임 메달리스트
분류:2002년 아시안 게임 수영 참가 선수
분류:2006년 아시안 게임 수영 참가 선수
분류:대한민국의 유니버시아드 은메달리스트
분류:유니버시아드 수영 메달리스트
분류:2005년 하계 유니버시아드 메달리스트
분류:2001년 하계 유니버시아드 수영 참가 선수
분류:2003년 하계 유니버시아드 수영 참가 선수
분류:2005년 하계 유니버시아드 수영 참가 선수
분류:2007년 하계 유니버시아드 수영 참가 선수
분류:세리토스 출신
분류:남창초등학교 (경기) 동문
분류:오산중학교 (경기) 동문
분류:경기체육고등학교 동문
분류:한국체육대학교 동문
분류:대한민국의 개신교도
분류:미국에 거주한 대한민국인
분류:미국에서 대한민국으로 이민간 사람
센강

센강(, )은 프랑스 중북부를 흐르는 길이 776km의 강이다. 부르고뉴프랑슈콩테 레지옹 코트도르주 디종 근처 랑그레 고지에서 발원하여 그랑테스트 레지옹 오브주 트루아, 일드프랑스 파리, 노르망디 레지옹 센마리팀주 루앙, 르아브르를 거쳐 영불 해협으로 빠져나간다.

철도가 건설되기 전에는 중요한 내륙 수로로서 역할을 담당했다. 수역은 79,000km²에 달하며, 프랑스 인구 30%가 센강변 유역을 따라 거주하고 있다.

 지리 

 명칭 
고대 로마 시절에는 다양한 이름으로 불렸으며 기원전 1세기 카이사르 치세에는 '세쿠아나' (Sequana), 1세기 스트라본의 기록에서는 '세쿠아노스' (Sēkouanós), 2세기 프톨레마이오스는 '세코아나스' (Sēkoánas)로 표기하였다. 558년경의 문헌에서는 '세쿠아나' (Sequana)로, 6세기 그레고리우스 투로넨시스는 '세고나' (Segona) 내지는 '시고나' (Sigona)로 적었으며, 13세기에도 '세카나' (Secana)라는 표기로 알려져 있었다. 중세 바이킹들은 아이슬란드어로 '시그나' (Signa)라고 불렀는데 여성의 이름으로 쓰이는 단어다.

세쿠아나라는 명칭의 어원에 대해서는 알 수 없다는 것이 학계의 정론이며 일각에서는 켈트어의 현지이름을 오기 (誤記)하였다는 설이 있다. 반대로 세카나의 'ㅋ' [kʷ] 발음이 당대 갈리아어나 브르타뉴어 등 켈트어에는 존재하지 않았다는 이유에서 켈트어 이전의 명칭이라는 설도 제기되며, 오히려 'ㅍ' [p] 발음이었던 것이 바뀌었다는 주장도 존재한다.

어원이 어떻든 '세쿠아나' (Sequana)라는 라틴어 표기를 놓고 갈리아어의 '*se-ku-ana'로 나누어 볼 수 있다는 점은 확실한데 이는 '아나' (-ana)라는 접미사가 의성어나 지역의 명칭으로 흔히 쓰였기 때문이다. 18세기 출간된 엔틀리허 용어집 (De nominibus Gallicis)에서는 대격으로 분류되어 있으며 라틴어로는 '팔루뎀' (paludem, 습지를 뜻하는 palus의 단수형 대격)으로 번역된다고 밝히고 있다.

 수로 
왼쪽|섬네일|파리 시내 센강 구간의 노트르담 대성당
센 강은 상류에서 하류까지 크게 다섯 구간으로 나눌 수 있다. 우선 수원지 몽트로포욘에서 시작되는 작은 하천을 프티센강 (la Petite Seine)이라 한다. 이어 퐁트로포욘에서 파리까지의 구간을 센강 상류 (Haute Seine)로 본다. 파리 시 통과 구간 (Seine parisienne)을 거쳐, 루앙까지의 구간을 센강 하류 (Basse Seine)로 보며, 루앙에서 망슈까지의 구간은 센마리팀강 (Seine maritime)이라 하여 바다와 맞닿는 하구 구간에 해당된다.

파리가 있는 일드프랑스와 하구에 해당되는 노르망디 지역은 센강이 형성한 얕은 계곡 지형으로 인해 수많은 사행천이 형성되어 있으며 그 가운데 일부는 수십 km에 이르는 것도 존재한다. 비슷한 이유로 조수간만의 차가 노르망디의 하구에서 외르주의 포즈댐에 이르기까지 약 100km 거리에 걸쳐 영향을 끼치고 있으며, 노르망디에서는 만조 시 들어오는 밀물로 수위가 급격히 늘어나며 사주가 형성되기도 한다.

 각주 

 외부 링크 
 

 
분류:1900년 하계 올림픽 경기장
분류:1924년 하계 올림픽 경기장
분류:프랑스의 세계유산
분류:노르망디의 강
분류:일드프랑스의 강
분류:발드마른주의 지형
분류:센마리팀주의 지형
분류:센에마른주의 지형
분류:오드센주의 지형
분류:오브주의 지형
분류:외르주의 지형
분류:이블린주의 지형
분류:코트도르주의 지형
분류:2024년 하계 올림픽 경기장
분류:파리의 강
분류:올림픽 조정 경기장
분류:올림픽 수영 경기장
분류:올림픽 트라이애슬론 경기장
분류:올림픽 수구 경기장
루앙

루앙()은 프랑스 북부 오트노르망디 레지옹의 중심지이자 센마리팀주의 주청 소재지이다. 파리 북서쪽으로 약 100km 떨어진 센강 하구에 위치하고 있다. 시가지는 센 강을 기준으로 우안의 구 시가지와 좌안의 신 시가지로 나뉜다. 수많은 성당들이 있는 성당의 도시로 유명하며 잔 다르크가 화형에 처해진 곳으로 알려져 있다.

 인구 

 기후 

 자매 도시 
 노퍽주 노리치
 니더작센주 하노버 (1966)
 저장성 닝보시 (1990)
 살레르노 (2002)
 오하이오주 클리블랜드 (2008)
 그단스크 (1992)
 베이헤로보
 제주특별자치도 제주시

 각주 

 외부 링크 
 
 공식 홈페이지

 
분류:프랑스의 도시
분류:센마리팀주
분류:프랑스의 주도
분류:잔 다르크
분류:센마리팀주의 코뮌
평양 지하철도

평양 지하철도(平壤 地下鐵道)는 조선민주주의인민공화국 평양시의 도시 철도이다. 총 2개 노선으로 구성되어 있다.

 개요 
소비에트 연방으로부터 기술원조를 받아 건설되어 규격이나 시설 등은 중앙유럽 각지에 건설된 지하철과 유사하며, 지하 대피소를 겸해서 만들어져 있기 때문에 깊이 100~150m 정도에 만들어진 고심도 지하철이다. 1968년에 건설이 시작되었고, 조선민주주의인민공화국 건국 25주년에 맞춰 서울 지하철보다 1년 앞선 1973년 9월에 천리마선이 개통되었다. 1978년 9월에는 혁신선이, 1987년 9월에는 천리마선의 연장 구간인 만경대선이 개통되었다. 건설에서는 조선인민군 8총국이 주력을 맡았다.

노선망의 총 연장은 34 km이며, 역은 17개이다. 한편, 혁신선의 광명역은, 1995년 김일성 주석 사망으로 금수산기념궁전과 연결되면서 폐쇄되었다. 전기 방식은 모든 노선이 제3궤조식 직류 750V(남한 서울 지하철의 직류 1500V의 절반)이고, 궤간은 1435mm이다. 홈의 길이는 80 미터로 되어 있다.

 운영 
차량은 베이징 지하철과 베를린 지하철에서 사용되던 차량을 수입해서 사용하는 것으로 알려져 있다. 운행 간격은 평시에는 수십 분, 통근 시간에는 5분 정도이다. 그러나 근년에는 조선민주주의인민공화국이 겪고 있는 에너지 부족으로 인한 전력 사정의 악화가 지하철 운행에도 영향을 미친다고 여겨지고 있으며, 최근에도 조명이 거의 켜져 있지 않은 어두운 차내의 모습이 찍히고 있다. 거기에다가 평양지하철의 열차 속도가 시속 40 km/h정도로, 대한민국의 서울 지하철은 물론, 모티브인 러시아의 모스크바 지하철 보다 훨씬 느리다. 그러나 평양 지하철은 지하궁전, 지하평양이라고 불릴 정도로 화려하고, 내부는 대리석 돔형으로 축조되어 있으며, 모든 역이 개성을 갖고 있다. 또한 각종 벽화는 물론 모자이크와 노란 불빛의 샹들리에가 설치되어 있다.

엘리베이터가 설치되어 있지 않아 승강장까지는 에스컬레이터를 사용해 내려가며, 이 에스컬레이터는 몹시 길고 천장이 낮아서 터널과 유사한 구조일 뿐만 아니라, 각도가 꽤 가파르고 속력도 빠르다. 평양에는 철도 박물관과 전차 박물관이 있다.

 노선 
 천리마선(만경대선)
 혁신선

 기타 
 평양 지하철도는 조선민주주의인민공화국 정부가 평양에 관광을 온 외국인에게 보여주는 중요한 견학 장소 중 하나이다.
 평양 시내에는 평양 지하철도 건설을 완공시킨 조선인민군의 공적을 찬양하는 기념관이 존재하는데, 이 기념관은 일반 시민에게는 공개하지 않는다.
 2016년 조선민주주의인민공화국 정부가 심각한 차량 노후화 때문에 중국산 신형 전동차를 천리마-만경대선에 투입했다고 전해진다. 신차는 노약자석과 차내 역 안내 모니터 등 기존과 차원이 다른 시설을 설치했다.

 사진 

 같이 보기 
 조선민주주의인민공화국의 철도
 세계 각국의 도시 철도

 참고 문헌 
 

 각주 

 외부 링크 

 대중교통수단관광 - 조선관광 
 운수애호가관광 - 조선관광 
 평양지하철 비공식 홈페이지
 平壌地下鉄 - 西船junctionどっと混む
 Pyongyang Metro - UrbanRail.Net (Wayback Machine)
 Pyongyang Metro - Steve Gong • Photo | Video
 Pyongyang Real Distance Metro Map
 비공식 노선도

 
분류:1973년 개통한 철도 노선
산 (화학)

산(酸, )은 일반적으로 물에 녹았을 때에 pH가 7보다 낮은 물질이다. 화학적으로는 물에 녹았을 때 이온화하여 수소 이온 H+을 내놓는 물질을 말한다.

산은 전해질이고 일반적으로 신맛이 나며, 염기와 중화반응을 한다. 또한 수소보다 이온화 경향이 높은 금속과 반응하여 수소기체를 발생한다.

산의 대표적인 예로는 강산인 염산(HCl), 황산(H2SO4), 질산(HNO3), 약산인 아세트산(CH3COOH), 탄산(H2CO3)이 있다.

 화학적 성질 
산 AH가 물에 녹으면서 반응하여 다음과 같이 이온화한다.
{AH} + {H2O} <=> {A^-} + H3O+

이때 산 해리상수는 이 반응의 평형 상태에서 정의된다.

강한 산일수록 큰 Ka값을 가진다. 예를 들어 염산(HCl)의 Ka값은 107이다. 반대로 약산일 경우에는 작은 값을 가진다. 아세트산의 Ka값은 1.8 × 10-5이다.

 정의 
 아레니우스의 정의 
1884년, 스웨덴의 화학자 스반테 아레니우스는 물에 녹였을 때 를 내놓는 물질을 산(acid)이라고 정의하였다.

하지만 산이 물에 녹을 때 물은 염기로 작용하여 양성자와 결합하기 때문에 물에서 하이드로늄 이온()을 형성하는 물질을 아레니우스 산의 더 나은 표현이라고 할 수 있다. 예시는 다음과 같다.

→(이때 은 아레니우스 산)

 한계 

 수용액에서 일어나는 반응에서만 적용 가능하다.
 수소이온은 수용액에서 홀로 존재하지 않는다. 물과 결합하여 하이드로늄 이온(H₃O⁺)로 존재한다
 수용액에서 수소이온이나 수산화 이온을 내놓지 않는 물질에서는 적용할 수 없다. 염기성 물질인 암모니아를 물에 녹이면, 물에서 수소이온을 빼앗으므로 간접적으로 수산화 이온의 농도가 증가한다. 암모니아는 직접적으로 수산화 이온을 내어놓지 않는다. 아레니우스 정의에 의하면 암모니아는 염기가 아니다.

 브뢴스테드-로우리 정의 
브뢴스테드와 로우리가 제시한 방법으로 양성자(수소이온 H⁺)를 내놓는 물질은 산, 양성자(수소이온 H⁺)를 받는 물질을 염기라 정의하였다. 이때, 전자를 양성자 주개(proton donor) 후자를 양성자 받개(proton acceptor)라 부른다.

HA + B -> HB + A 

예컨대 위와 같은 식의 경우 HA를 산, B를 염기라 한다. 마지막으로 이때 산과 염기의 관계를 짝산 짝염기 관계라고 하는데 이는 '짝산 ↔ 짝염기 + H⁺'의 관계를 가지는 물질이라고 말할 수 있으며 이 경우 HA와 B의 관계이다.

 배경 
아레니우스 정의가 효율적이라 할지라도 그 범위 내에서는 정의할 수 없는 경우들이 있다. 아래와 같은 경우가 있다.

CH3COOH + H2O -> CH3COO- + H3O+

CH3COOH + NH3 -> CH3COO- + NH4+

첫 번째 경우 아레니우스 산 염기 정의로도 브뢴스테드-로우리 염기 정의 모두로 아세트산이 산임을 쉽게 알 수 있다. 하지만 두 번째 경우를 보면, 반응을 통해 하이드로늄 이온(hydronium ion)이 발생하지 않았으므로 이를 아레니우스 산이라 부를 수는 없다. 이와 같이 비 수용성 용액에서의 반응이나 기체상에서 나타나는 반응에 대해서는 아레니우스 산 염기 정의를 통해 설명할 수 없다. 따라서 브뢴스테드-로우리 산 염기 정의를 도입하여 위와 같은 문제를 해결하였다.

 루이스의 정의 
1923년, 미국의 화학자 길버트 뉴턴 루이스는 양성자()와 수산이온()의 반응을 새로운 관점으로 바라볼 것을 주장하였다. 수산이온은 비공유 전자쌍 3쌍을 가지고 있는데, 양성자는 전자쌍 한 쌍을 받으며 수산이온과 결합을 한다. 루이스는 이렇게 결합을 하기 위해 전자쌍을 받는 물질을 산이라 정의하였다. 이 정의는 수소이온이 들어있지 않은 다른 반응에서도 쓰일 수 있다.

 배위결합 
이때 루이스 산과 루이스 염기가 형성하는 결합을 배위 결합 또는 배위 공유결합이라고한다. 배위 공유결합이란 두 원자가 공유 결합을 할 때 공유전자쌍이 한 쪽의 원자에서 유래하여 결합된 경우를 말한다. 예시는 다음과 같다.

섬네일한편 금속이온은 전자가 부족하며, 원자가 오비탈이 비어있기에 대게 루이스 산으로 작용한다. 이때 금속이온(루이스 산)과 루이스 염기가 결합하여 착이온을 형성한다.

양성자의 유무가 산의 정의에 핵심적인 요소였던 아레니우스 정의와, 브뢴스테드-로우리 정의와 달리, 루이스 정의는 반응 과정 중 전자쌍을 받는 모든 물질을 산이라 정의하여 산의 범위를 한층 넓혔다.

 산의 성질 
산을 영어로는 acid라 말하는데 이는 시큼하다는 라틴어 단어인 'acidus'을 어원으로 한다. 이와 같이 시큼한 맛이 나는 음식에는 산이 들어 있다. 예컨대 레몬, 귤, 석류 등의 과일에는 구연산(citric acid)이 들어있으며, 식초에는 아세트산이 들어있으며. 탄산음료에는 탄산이 들어 있어 있어 시큼한 맛을 낸다.

산은 금속들과 반응하여 수소 기체를 발생시키며 탄산염 물질과 반응하여 이산화 탄소를 발생시킨다. 대표적인 반응식은 다음과 같다.

2HCl(aq) + Mg(s) -> MgCl2(aq) + H2(g), 2HCl(aq) + CaCO3(s) -> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

산은 금속의 녹과 부식을 제거한다. 위와 같은 과정은 자동차 전지의 배터리의 전해질로 사용되기도 한다. 산은 방부제 역할을 하기도 하는데, 그 예로는 식초에 들어 있는 아세트산이나 피클에 들어있는 구연산 등이 있다. 산은 염기성 물질과 반응하여 염을 생성하고 수용성 산 용액에서 산은 전해질로서 작용해 전기를 통하게 한다.

 외부 링크
염화 수소

염화 수소(鹽化水素, Hydrogen chloride, 화학식: HCl)는 상온, 상압에서 무색의 유독한 기체이다. 염화 수소의 분자식 HCl은 흔히 염산을 가리킨다. 산의 종류로 특징에 제일 관여하는 것은 수소 이온이다. 또한 염화 수소는 중화 반응을 설명할 때 가장 자주 사용하는 산의 종류이며, 염기의 수산화 나트륨(水酸化[독일어]Natrium, sodium hydroxide)과 결합하는 것으로 표현된다.

 물리적 성질 
염화 수소는 염소 원자와 수소 원자가 공유 결합한 화합물이다. 염소 원자의 전기음성도는 수소보다 훨씬 커서 염화 수소 분자는 강한 극성을 띤다. 이로 인해 염화 수소는 물에 잘 용해되는데, 그 수용액이 염산이다. 염산은 가장 널리 이용되는 강한 산 중의 하나이다.

한편 염화 수소는 메탄올, 벤젠, 에테르와 같은 다른 용매에도 잘 용해되며, 이 용액들도 여러 화학 반응에 대해 산-촉매 역할을 수행한다. 이렇듯 염화 수소는 산의 특성을 강하게 지니므로, 인체에 매우 유해하며 습한 환경에서는 습기에 염화 수소가 녹아 염산이 생성될 수 있으므로 주의해야 한다.

 제법 
 만하임 공정 

염화 나트륨과 황산을 반응시켜서 얻는 방법이 있다. 이것이 만하임 공정이다.

2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl

 공업적 제법 
공업적으로는 전기 분해에서 발생한 수소와 염소를 직접 반응시켜 얻는다.

 H2 + Cl2 = 2 HCl

 그 밖에 발생 
그 밖에도 염화 수소가 발생하는 반응은 매우 많다. 유기 화합물을 염화시키는 데에 주로 많이 이용된다. 예로 클로로벤젠의 생성을 들 수 있다.

 Ph-H + Cl-Cl → Ph-Cl + HCl

 같이 보기 
 위산 (소화계)
 염화 이온
 브로민화 수소
 염산염
 참고 자료 

분류:수소 화합물
분류:염화물
염

염(鹽, )은 산의 음이온과 염기의 양이온이 정전기적 인력으로 결합한 이온성 화합물을 말한다. 주로 중성을 띠는 물질이 많으나 산이나 염기를 띠는 물질도 있다. 흔히 염화 나트륨을 주성분으로 하는 소금 결정도 염에 해당한다.

 구분 
 산성염: 수소가 포함된 산에서 수소양이온의 일부만이 다른 금속이온으로 치환된 염으로 수소 이온이 포함된 염이다. (pH < 7 인 상태의 화합물)
 염기성염: 수산화물이 포함된 염으로 대부분 불용성이다. (pH > 7 인 상태의 화합물)
 정염: 어떤 산과 염기에서의 수산화이온과 수소이온이 완전히 다른 이온으로 치환되어 있는 염으로, 중성염이라고도 한다. (pH = 7 인 상태의 화합물)

그러나 이름과 달리 산성염이라고 해서 염의 수용액이 반드시 산성이라는 것은 아니다. 실제로 염이 수용액에서 어떤 성질을 띠는지는 염이 가수분해될 때 어떤 액상이 되는지가 중요하다. 염이 가수분해될 때 어떤 산과 염기의 염인지에 따라 다른 액상을 띠게 된다. 염의 액상은 다음과 같다.
 강산-강염기: 가수분해시 액성은 염의 종류와 일치
 강산-약염기: 가수분해시 염의 종류와 관계없이 무조건 산성
 약산-강염기: 가수분해시 염의 종류와 관계없이 무조건 염기성
 약산-약염기: 가수분해시 액성은 염의 종류와 일치
(다만 일부 경우에는 예외적인 상황이 발생할 수 있다.)

 염의 종류 

 앙금 
염 중에서도 난용성 또는 불용성 염을 앙금이라고도 하며 서로 다른 전해질 수용액을 섞을 때 양이온과 음이온이 강하게 결합하여 물에 녹지 않는 앙금을 생성하는 반응을 앙금 생성 반응이라 한다. 수용액에서 일어나는 반응의 예는 다음과 같다.

염화 이온과 은 이온이 포함된 수용액을 반응시키면 염화 은 앙금이 생성된다.

 Cl− + Ag+ → AgCl ↓(흰색 앙금)
바륨 이온과 황산 이온을 반응시키면 황산 바륨 앙금이 생성된다.

 Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓(흰색 앙금)
섬네일|200px|탄산 칼슘
칼슘 이온과 탄산 이온을 반응시키면 탄산 칼슘 앙금이 생성된다.

 Ca2+ + CO32− → CaCO3 ↓(흰색 앙금)

아이오딘화 이온과 납 이온을 반응시키면 아이오딘화 납 앙금이 생성된다.

 2I- + Pb2+ → PbI2 ↓(노란색 앙금)

황화 이온과 구리 이온을 반응시키면 황화 구리 앙금이 생성된다.

 S2− + Cu2+ → CuS ↓(검은색 앙금)

•앙금을 생성하는 이온과 앙금

1. AgCl, Agl
 검출하려는 양이온 : Ag+ 일 때
 검출하려는 음이온 : Cl−, I−일 때
 앙금(색깔): AgCl(흰색), AgI(노란색)

2. CaCO3, CaSO4
 검출하려는 양이온: Ca2+일 때
 검출하려는 음이온: CO32−, SO42−일 때
 앙금(색깔): CaCO3(흰색), CaSO4(흰색)

 같이 보기 

 소금

 외부 링크 

 
 

 
분류:화합물
분류:이온
분류:연금술 물질
염기

오른쪽|섬네일|250x250픽셀|비누는 지방산과 수산화 나트륨 혹은 수산화 칼륨과의 반응으로 생성된 약염기 물질이다.

염기(鹽基, base)는 산(acid)과 반응하는 물질로, 아레니우스(Arrhenius) 염기, 브뢴스테드(Brønsted) 염기, 그리고 루이스(Lewis) 염기의 세 가지 정의방법을 따른다. 세 정의 모두 18세기 중엽 G.-F. 루엘(G.-F. Rouelle)에 의해 제안된 염기가 산과 반응하는 물질이라는 기본 개념에는 동의한다.

1884년 스반테 아레니우스는 염기를 수용액에서 수산화 이온(OH⁻)을 생성하는 물질로 정의하였다. 이러한 수산화 이온은 산에서 유래한 수소 이온(H⁺)과 반응하여 물을 생성한다. 따라서, 아레니우스 염기는 일반적으로 수산화나트륨(NaOH)이나 수산화칼슘(Ca(OH)₂)과 같은 금속 수산화물이다. 아레니우스 염기는 미끄럽고 쓴맛을 가지며, pH 지시약의 색을 변화시킨다. OH⁻ 이온을 완전히 방출하는 가용성 염기는 알칼리라고 불린다. 산과 염기의 반응은 물과 염(salt)을 생성하는데 이를 중화 반응이라 한다.

1923년, 브뢴스테드와 로우리(Lowry)는 염기를 양성자(H⁺)를 받아들이는 물질로 정의하는 브뢴스테드-로우리 산염기 이론을 제안하였다. 이 정의는 아레니우스 염기보다 확장된 개념으로, OH⁻ 이온 없이도 양성자를 받을 수 있는 물질을 포함한다. 일례로 암모니아(NH₃)나 아민류 유기 화합물은 OH⁻ 이온이 없음에도 물과 반응하여 수산화 이온 농도를 증가시킨다. 액체 암모니아에서는 암모늄 이온(NH₄⁺)이 산성 종, 아마이드 이온(NH₂⁻)**이 염기성 종으로 작용한다.

길버트 뉴턴 루이스는 염기를 염기가 가지고 있는 비공유 전자쌍을 이용해 전자쌍 수용자와 공유 결합을 형성하는 전자쌍 제공자로 정의하였다. 일례로, 암모니아는 질소 원자의 비공유 전자쌍을 이용해 양성자(H⁺)와 결합할 수 있고, 삼플루오르화 붕소(BF₃)와 같은 물질은 전자쌍 수용자로 작용한다. 루이스 이론은 양성자(H⁺)가 아닌 다른 물질도 염기와 반응할 수 있다는 점에서 가장 확장된 일반적 정의이다.
 성질 
대부분의 염기는 금속 산화물이다. 염기는 전해질이며 대체로 쓴맛이 나고, 손에 닿으면 단백질을 녹이는 성질 때문에 미끈거린다. 염기 물질은 보통 수소이온지수가 7 이상이다.

대표적인 염기는 강한 염기로 수산화 나트륨(NaOH), 수산화 칼륨(KOH), 수산화 칼슘(Ca(OH)2) 등이 있고, 약한 염기로 암모니아수(NH4OH), 수산화 마그네슘 (Mg(OH)2)이 있다.

 정의 

 아레니우스의 정의 
스반테 아레니우스는 물에 녹아서 수산화 이온 OH−과 양이온 H+으로 전리되는 물질을 염기(base)라고 정의하였다.

 브뢴스테드-로우리의 정의 

브뢴스테드는 염기를 산-염기 반응에서 양성자(수소이온)을 받아들이는 분자 또는 이온이라고 정의하였다.

 루이스의 정의 
루이스는 염기가 고립 전자쌍을 주는 화학종이라고 정의하였다. 아레니우스가 정의한 산과 염기도 루이스의 정의로 설명할 수 있다.

루이스의 정의는 매우 포괄적인 정의라고 할 수 있지만, 모든 산과 염기 이론을 설명할 수 있는 것으로 오해할 수 있다. 브뢴스테드-로우리 정의로 설명할 수 있었던 산 물질이 루이스 정의에서는 염기로 작용할 수 있다. 따라서 브뢴스테드-로우리 정의에 의한 산과 염기가 모두 루이스 산이나 루이스 염기가 될 수 있는 것은 아니다. 대표적인 예로 물은 브뢴스테드-로우리의 정의에 의해 산과 염기로 모두 작용할 수 있지만 루이스의 정의에 의한다면 물 자체는 루이스 염기로만 작용할 수 있다.

루이스 산: 삼플루오르화 붕소 등
루이스 염기: 물 등

 같이 보기 
 산-염기 반응
 산 (화학)
 적정 (과학)

 각주 

 외부 링크 
 
 네이버 캐스트 - 염기

 
분류:화합물
아는 여자

"아는 여자"는 2004년 6월 25일 개봉한 장진 감독의 코미디 영화이다.

 줄거리 
야구 투수인 치성은 9회 말 극적 상황에서, 관중석으로부터 들러오는 한 여자의 떠나가는 애인을 붙잡는 소리 때문에 수비해야 할 것을 망각하고 상대팀에게 승리를 안겨주게 된다. 그리고 그는 시한부 인생을 선포받았으며, 여자 친구는 떠나 버린다.

 캐스팅 
 주요 인물 
 정재영 - 동치성 역
 이나영 - 한이연 역

 주변 인물 
 장영남 - 사고녀 역
 오승현 - 치성의 옛 애인 역
 정규수 - 노의사 역
 박선우 - 도둑 역

 그 외 
 조덕현 - 술집 주인 역
 박정기 - 형사 역
 임승대 - 의사 역
 최대훈 - 11번 역
 김학규 - 13번 역
 송형석 - 코치 역
 임하룡 - 반장 역
 류승룡 - 강도 1 역
 이지용 - 강도 2 역
 유민석 - 치성 부 역
 이민정 - 이연 친구 역
 서국현 - 감독 역
 장진 - 안경낀 형사 역
 김혜나 - 주유원 역
 이철민 - 사내 역
 한승희 - 도둑 아내 역
 이재용 - 앵커 역
 홍성범 - 해설 역
 김수용 - 어린 치성 역
 장가을 - 어린 이연 역
 오형석 - 투수 코치 역
 김대령 - DJ 1 역
 최일화 - DJ 2 역
 손선애 - DJ 3 역
 민지영 - DJ 4 역
 이은석 - 패널 역
 김지경 - 은행 직원 역
 김난휘 - 애인 친구 역
 정승우 - 사고남 역
 김준혁 - 강도들 역
 장석주 - 강도들 역
 임미연 - 강도들 역
 박윤영 - 강도들 역
 황기원 - 강도들 역
 지상용 - 강도들 역
 지상민 - 강도들 역
 김혜정 - 이연 모 역
 예민정 - 대리점 직원 역
 권혁 - 순경 역
 박미숙 - 점원 역
 조은정 - 스튜어디스 역
 윤주희 - 스튜어디스 역

 평가 
장진 감독 특유의 위트와 재미있는 이야기 구성으로 관객과 논단의 호평을 받았다.특히 이나영은 기존 배우 유망주에서 탈피하는 멋진 연기를 보여주었고, 이 영화를 통해 청룡영화제 여우 주연상을 수상하기도 하였다. 극중 정재영이 맡은 동치성이 두산 베어스의 외야수이기 때문에, 영화의 배경으로 잠실 야구장이 자주 등장한다. 동치성의 등번호는 27번인데, 실제 박명환 선수의 등번호라 한다.

 삽입곡 

 외부 링크 
 
 
 
 

분류:대한민국의 야구 영화
분류:2004년 영화
분류:한국어 영화 작품
분류:대한민국의 스포츠 코미디 영화
분류:장진 감독 영화
하이드로늄 이온

하이드로늄 이온(Hydronium ion) 또는 옥소늄 이온(Oxonium ion)은 화학식이 H3O+인 양이온을 말한다. 산성을 띄는 수용액 상에서, 해리되어 나온 양성자(H+)는 단독으로 행동하지 않고 이내 주위의 물 분자들을 끌어당기게 되는데, 화학에서는 편의상 해리된 양성자를 그러한 물분자들 중 하나에 붙여 그것을 하이드로늄 이온이라고 부른다. 물의 자동 이온화를 통해서도 만들어진다.

2 H2O ⇌ H3O+ + OH-

또는 대개 간단히 H+로만 표기한다.

H2O ⇌ H+ + OH-

 같이 보기 
 히드론
 수소화물
 수소 이온
 오스트발트 희석률

 외부 링크 

 

분류:산 (화학)
분류:양이온
분류:양이온
분류:수소 화합물
분류:산소 화합물
순이 프레빈

순이 프레빈(, 한국명: 오순희, 1970년 10월 8일 ~ )은 한국계 미국인 배우이다. 지휘자 앙드레 프레빈과 배우 미아 패로 사이의 양녀이다. 현재 영화감독 우디 앨런과 결혼했다.

1992년에 순이 프레빈의 양모 미아 패로와 동거를 하고 있었던 우디 앨런과의 관계가 알려지면서 조명을 받게 되었다. 1997년 순이 프레빈과 우디 앨런은 결혼했고, 두 명의 양녀가 있다.

 외부 링크 

 

분류:1970년 출생
분류:살아있는 사람
분류:미국의 여자 텔레비전 배우
분류:미국의 여자 영화 배우
분류:미국의 양자
분류:컬럼비아 대학교 동문
분류:우디 앨런
분류:한국계 미국인 배우
분류:미국으로 귀화한 사람
분류:서울특별시 출신 배우
분류:대한민국에서 미국으로 이민간 사람
이온화 상수

화학에서 해리 상수(dissociation constant) 또는 이온화 상수(ionization constant)는 이온화 반응의 평형 상수로서 기호 로 나타낸다.
 

위 반응에서 전해질 AB가 수용액 속에서 평형을 이뤘을 때, 각 물질의 농도를 라고 하면, 이 반응의 이온화 상수는

이 된다.

값은 그냥 쓰기엔 너무 작은 수이므로 보통은 역로그 값을 취해 사용하고 로 표시한다.

물은 겉보기에는 단순한 화합물이지만, 실제로는 극성 분자로 구성되어 있어 분자 간 수소 결합이 활발하게 일어난다

이러한 특성 때문에 물은 약간의 전기전도성을 가지며, 극히 일부의 물 분자가 스스로 이온화되어 수소 이온(H⁺)과 수산화 이온(OH⁻)을 생성한다

이 과정을 물의 자동이온화(autoionization of water) 라고 하며, 다음과 같은 반응식으로 나타낼 수 있다

2H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq)

이 반응의 평형상수는 다음과 같이 정의된다

K = [H₃O⁺][OH⁻] / [H₂O]²

하지만 액체 상태의 물에서 [H₂O]의 농도는 매우 크고 거의 일정하므로, [H₂O]²를 상수로 처리하여 새로운 상수 Kw로 묶는다

따라서 물의 이온화상수 Kw = [H₃O⁺][OH⁻] 로 정의된다

25℃에서 순수한 물의 [H₃O⁺]와 [OH⁻]의 농도는 각각 1.0×10⁻⁷ mol/L 이고, Kw = (1.0×10⁻⁷)² = 1.0×10⁻¹⁴ 이 된다

이 값은 물의 전기적 중성을 반영하며, pH = 7.0 인 중성 상태를 의미한다

하지만 온도가 변하면 이 평형이 이동한다

0℃에서는 Kw ≈ 0.1×10⁻¹⁴, 50℃에서는 Kw ≈ 8.0×10⁻¹⁴, 100℃에서는 Kw ≈ 50×10⁻¹⁴로 점점 커지는 경향을 보인다

즉, 온도가 높아질수록 물의 이온화 정도가 증가하여 [H₃O⁺]와 [OH⁻]가 모두 많아진다

이 현상은 물의 자동이온화 반응이 흡열 반응이기 때문이다

온도를 높이면 외부에서 열이 가해지므로, 평형은 흡열 방향인 생성물 쪽으로 이동하게 된다

이것이 바로 르 샤틀리에의 원리(Le Chatelier’s Principle) 가 설명하는 현상이다

즉, “온도가 상승하면 평형은 열을 흡수하는 방향으로 이동한다”는 것이다

그 결과 Kw는 커지고, pH는 낮아지지만 여전히 [H₃O⁺] = [OH⁻]이므로 물은 중성이다

25℃에서 pH = 7.00, 50℃에서는 약 6.63, 0℃에서는 약 7.47로 계산된다

또한 이 반응은 열역학적으로도 설명할 수 있다

평형상수는 엔탈피 변화(ΔH°), 엔트로피 변화(ΔS°), 온도(T)와 다음 관계를 가진다

ln(K₂/K₁) = (−ΔH°/R) × (1/T₂ − 1/T₁)

실험적으로 측정된 물의 자동이온화 반응의 ΔH° 값은 약 +57 kJ/mol로 양의 값(흡열 반응)을 가진다

따라서 온도가 증가할수록 ln(K₂/K₁)이 양수가 되어 K₂ > K₁이 되며, 이는 평형상수가 증가함을 의미한다

즉, 온도 상승 → Kw 증가 → pH 감소 → 그러나 여전히 중성 상태 유지라는 결론으로 이어진다

이처럼 물의 이온화상수는 단순히 숫자의 변화가 아니라, 화학 평형·열역학·전기전도도 등이 모두 연관된 중요한 개념이다

온도 변화에 따른 Kw의 변화는 실험적으로도 측정 가능하며, 실제 실험에서는 전도도 측정기나 pH 센서를 이용하여 온도별로 이온 농도를 비교할 수 있다

 산 해리상수 

반응물에서 해리되는 정도인 평형상수 값으로 산이나 염기의 세기를 측정할 수 있다. 산이온화상수라고도 한다. 산해리상수 값이 클수록 이온화가 잘 되는 것이므로 센산이다. 이온화가 여러 단계로 일어나는 경우에는 각 단계마다 산해리상수를 나타낼 수 있다.
아레니우스 산-염기 개념을 적용하면 , 으로 산, 염기 세기를 나타낼 수 있다. 하지만 아레니우스의 개념보다 브뢴스테르-로우리 산-염기 개념이나 루이스 산-염기 개념을 적용하면 보다 넓은 범위에서 설명을 할 수 있기 때문에 를 주로 산-염기 세기의 척도로 사용한다.
산의 탈수소화(deprotonation) 반응에 있어 반응상수 K는 산 해리상수(acid dissociation constant)인 이다.

 일반 반응식: 
 산 해리상수: 

 염기의 이온화 상수,( (base ionization constant))

예를 들어, 암모니아가 물에 녹을 때 평형 상수는 다음과 같다.

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

물의 전체농도와 비교해보면 이 반응에 의해서 소모된 물 분자의 수는 매우 작기 때문에 [H2O]는 상수로 간주한다.
따라서 이 이온화 반응의 평형 상수인 염기 이온화 상수는 다음과 같다.

 물의 이온화 상수()는 (water dissociation constant)로 나타낸다.

순수한 물이 자동 이온화하여 평형 상태를 이룰 때 이온 농도의 곱

물의 이온화 상수()는 온도가 높을수록 커짐→물의 이온화 과정은 흡열 반응이기 때문

25 °C에서 Kw=[H3O+] [OH-]=1.0×10-14 이므로, 25°C의 순수한 물에서 [H3O+]=[OH-]=1.0×10-7M 로 일정하다.

 해리상수는 황산이나 인산과 같은 강한 산에서는 값이 크지만 아세트산과 같은 약산에서는 값이 작다. 분자가 수소이온(양성자)을 내어놓는 수만큼 해리상수 값의 개수가 정해진다. 일차산(e.g. 아세트산이나 암모늄이온)은 1개, 이차산(탄산, 중탄산, 글리신)은 2개, 3차산(e.g. 인산)은 3개의 산 해리상수값을 가진다. 여러 개의 pK 값을 가지는 경우 pK1, pK2, pK3등과 같이 산해리상수 색인에 표시된다. 예를 들어, 다양성자산인 인산(H3PO4)의 산 해리 상수는 각각
Ka1 = 7.5×10^(-3), Ka2 = 6.2×10^(-8), Ka3 = 4.8×10^(-13)이다.
또, 아미노산의 경우 pK1값은 카복실기(carboxyl, -COOH) 기에 의한 것이고, pK2는 아미노 (-NH3) 기에 의한 것이며, pK3는 다른 작용기에 의한 pK 값이다.

 같이 보기 
 산 (화학)
 평형 상수
 경쟁적 저해
 수소 이온 농도 지수

분류:평형화학
분류:효소반응속도론
훅의 법칙

250px|섬네일|훅의 법칙
훅의 법칙()은 용수철과 같이 탄성이 있는 물체가 외력에 의해 늘어나거나 줄어드는 등 변형되었을 때 자신의 원래 모습으로 돌아오려고 저항하는 복원력의 크기와 변형의 정도의 관계를 나타내는 물리 법칙이다.

금속 용수철이나 고무봉 등은 외부에서 힘이 가해지지 않았을 때 고유의 모양, 1차원적으로만 한정해 보면 자연적인 길이를 갖는다. 이런 자연스러운 길이는 외부에서 힘이 가해지면 늘어나거나 줄어들게 되는데, 이때 원래 모양으로 돌아오려는 복원력이 작용하게 되며 이런 성질을 탄성이라고 하며, 이런 성질이 강한 물체를 탄성체라고 부른다.

많은 탄성체에서는 변형의 정도가 작을 때 복원력과 변형량 사이에 비례 관계가 성립한다. 이것을 그 발견자인 17 세기 영국 물리학자 로버트 훅의 이름을 기념하여 훅의 법칙이라고 부른다. 훅의 법칙은 판이나 봉의 휨 같은 다차원적인 변형에서도 똑같이 성립된다.

 정의 
매끈한 평수마루 위에 용수철을 둔다. 용수철의 오른쪽 방향을 양의 x 축이라고 하자. 용수철 왼쪽 끝을 고정하고 외력이 없을 때 오른쪽 끝의 위치를 x의 원점으로 잡자. 용수철 길이가 변했을 때, 오른쪽 끝의 x 좌표로 변형 상태를 나타내기로 한다. x > 0 이면 늘어난 것이고, x < 0 이면 줄어든 것이다. 용수철 길이의 변화가 x 일 때의 복원력을 F 로 하자. 힘이 오른쪽 방향이면 F > 0 이고, 왼쪽 방향이면 F < 0이라 한다. 이 때, 훅의 법칙은 다음과 같이 나타낼 수 있다.

이 때 k를 용수철 상수라고 부른다. 용수철 상수는 용수철의 힘 혹은 유연한 정도를 나타내는 상수로 각각의 용수철마다 다른 값을 갖는다.

 훅의 법칙의 텐서 표현 
어떤 삼차원 물체가 변형되는 것을 표현할 때, 훅의 법칙의 텐서 표현을 사용해 이를 표현할 수 있다. 훅의 법칙의 텐서 표현은 변형력텐서 와 변형텐서 의 관계를 설명해주는 법칙으로, 다음과 같이 4계 텐서인 탄성상수텐서 를 사용해 두 텐서의 관계

여기서 아인슈타인 표기법이 쓰였다.

 참고 문헌 
 A.C. Ugural, S.K. Fenster, Advanced Strength and Applied Elasticity, 4th ed
 Walter Lewin explains Hooke's law. (Walter Lewin (1 October 1999). Hooke's Law, Simple Harmonic Oscillator. MIT Course 8.01: Classical Mechanics, Lecture 10. (ogg) (videotape) (in English). Cambridge, MA USA: MIT OCW. Event occurs at 1:21–10:10. Retrieved 23 December 2010. "...arguably the most important equation in all of Physics.")
 A test of Hooke's law. (Walter Lewin (1 October 1999). Hooke's Law, Simple Harmonic Oscillator. MIT Course 8.01: Classical Mechanics, Lecture 10. (ogg) (videotape) (in English). Cambridge, MA USA: MIT OCW. Event occurs at 10:10–16:33. Retrieved 23 December 2010. ")

 같이 보기 
 고체역학
 변형도

분류:1660년 과학
분류:용수철
분류:탄성
분류:고체역학
분류:사람 이름을 딴 낱말
강

섬네일|200px|헝가리와 슬로바키아를 잇는 다뉴브강을 가로지르는 마리아 발레리아 다리
섬네일|200px|오데르강, 해양 박물관 슈체친, 폴란드
강(江, River) 또는 가람은 하늘에서 내린 비가 바다로 흘러가는 경로이다. 비슷한 용어인 하천(河川)은 강과 함께 골짜기나 평지에서 흐르는 자그마한 내를 뜻하는 시내를 아울러 이르는 말이다.

주로 육지 위를 흐르면서 각지에 생명체에 필요한 수분을 공급하며 육지를 침식, 흙, 암석 조각들을 이동시키고 민물고기가 살 수 있는 터전을 만드는 등의 역할을 한다. 대체적으로 강에서 사는 생물들과 바다에서 사는 생물들은 서로 다르지만, 강과 바다를 오고 가며 살 수 있는 생물들도 존재한다. 예를 들어 상어의 대다수는 바다에서 살지만 황소상어와 같이 바닷물과 민물을 오고 갈 수 있는 생물들도 존재하며, 특히 갠지스강에는 민물에 완전히 적응하여 오로지 민물에서만 사는 진성담수상어인 갠지스상어가 산다. 그외에 연어와 은어도 강과 바다를 모두 오고 가며 살 수 있는 생물들이다.

 대한민국 하천의 분류 

 대한민국 

대한민국에서는 하천법에 의해 국가하천, 지방하천을 정하고, 그 외의 하천은 소하천정비법에 의해 소하천으로 분류한다. 국가하천은 국토보전상 또는 대한민국 국민 경제상 중요한 하천으로, 국토교통부장관이 아래 사항 중 하나에 해당하면 국가하천으로 지정하여 관리하고 있다.

 유역면적 합계가 200km2 이상인 하천
 다목적댐의 하류 및 댐 저수지로 인한 배수영향이 미치는 상류의 하천
 유역면적 합계가 50km2 이상 200km2 미만인 하천으로서 다음 각 목의 어느 하나에 해당하는 하천
 인구 20만명 이상의 도시를 지나거나 범람구역 안의 인구가 1만명 이상인 지역을 지나는 하천
 다목적댐, 하구둑 등 저수량 500만m3 이상의 저류지를 갖추고 국가적 물 이용이 이루어지는 하천
 상수원보호구역, 국립공원, 유네스코 생물권 보전지역, 문화재보호구역, 생태·습지보호지역을 지나는 하천
 범람으로 인한 피해, 하천시설 또는 하천공작물의 안전도 등을 고려하여 대통령령으로 정하는 하천

지방하천은 지방의 공공이해와 밀접한 관계가 있는 하천으로서 시장 또는 도지사가 그 명칭과 구간을 지정하는 하천을 말하며, 시장 또는 도지사가 하천을 관리한다.

소하천은 국가하천 또는 지방하천으로 지정되지 않은 하천으로, 일시적이 아닌 유수(流水)가 있거나 또는 있을 것이 예상되는 구역이다.

 대한민국 상수원의 수질 기준 

 대한민국 
수질 기준을 따지는 지표는 여러 가지가 있다. 그 중 BOD는 1급의 경우 1mg/L 이하, 2급의 경우 3mg/L 이하, 3급의 경우 5mg/L 이하이어야 각각의 수질 기준을 만족한다. 그 외에 pH, SS, DO, 대장균 군수를 지표로 사용한다.

 공학적 특징 
계절의 변화에 따라 수질 변화가 가장 큰 수원이다.

 하천의 길이 
하천 길이는 구적기를 사용해 지형도에서 계산하여 구할 수 있다. Horton은 하천 평균길이가 하천차수에 따라 증가하는 것을 발견하고 하천길이법칙(law of stream lengths)을 만들었다.

 : u차 하천의 평균길이
 : 1차 하천의 평균길이
RL : 하천길이비

하천 길이를 재는 방법은 여러 가지가 있다. 유역의 길이를 잴 수도 있고 유역 중심거리를 잴 수도 있다.

 하천의 면적 
u차 하천면적 Au는 u차 하천의 유출에 기여하는 유역면적이다. 1956년 스쿰(Schumm)은 각 차수의 평균 하천유역면적은 1차 하천의 평균 유역면적으로부터 계산될 수 있다는 하천 면적법칙(law of stream area)을 제시하였다.

RA : 임의 차수 하천 평균 유역면적과 그 다음으로 낮은 차수 하천 유역면적과의 비

 하천의 경사 
하천종단도에서 하천 임의 두 지점의 표고차와 수평거리의 비를 하천 경사라고 한다. 상류에선 경사가 급하고 하류로 갈수록 경사가 완만해진다. 하천경사를 계산하는 방법은 단순경사방법, 등면적경사방법, 부분경사방법, 등가경사방법이 있다.

 하천 밀도 
하천밀도는 단위면적 당 하천 길이를 나타내는 지표다. 유역 내 지류하천의 다소를 나타내는 값으로 사용되며, 토양이 침식성, 불투수성, 급경사, 식생 피복이 빈약한 지역일수록 높은 하천 밀도, 비침식성 토양, 투수성인 지역일수록 낮은 하천 밀도를 보인다.

LT : 유역 내 총 하천길이
A : 총 유역면적

 하천쟁탈 

 강과 문화 
 세계 4대 문명이 발생한 지역은 모두 강 유역이다.
 동북아시아의 천문학에서는, 강의 근원은 은하수라 하였다.

 강 목록 
 강의 목록 (이름 순)
 강의 목록 (길이 순)
 한국의 강

 같이 보기 
 댐
 운하
 수계빈도
 하상계수
 유황계수
 하천쟁탈

 각주 

 참고 문헌 
 
 

 외부 링크 
 
 

 
분류:물
분류:지형
분류:수문학
분류:수역
빅토리아

빅토리아는 다음을 가리킨다.

 신화 
빅토리아는 고대 로마 신화에 등장하는 승리의 여신으로 그리스 신화의 니케에 해당한다.

 인명 
 왕족 및 귀족 
 작센코부르크잘펠트 공녀 빅토리아는 알렉산드리나 빅토리아 하노버의 어머니이다.
 알렉산드리나 빅토리아 하노버(빅토리아 여왕)은 영국의 군주이다.
 프린세스 로열 빅토리아는 알렉산드리나 빅토리아 하노버의 딸로, 독일 제국 빌헬름 2세의 어머니이다.
 에든버러의 빅토리아 멜리타는 알렉산드리나 빅토리아 하노버의 친손녀로, 작센코부르크고타 공작 알프레트의 딸이다.
 헤센 공녀 빅토리아는 알렉산드리나 빅토리아 하노버의 외손녀로, 에든버러 공작 필립 마운트배튼의 외조모이다.
 빅토리아 왕세녀는 스웨덴의 왕세녀로, 칼 16세 구스타프 이후 왕이 될 공주이다.

 그 외 
 토마스 루이스 데 빅토리아(1548~1611)는 에스파냐의 작곡가이다.
 빅토리아 베컴은 영국의 가수 겸 패션 디자이너이자, 데이비드 베컴의 부인이다.
 빅토리아(본명: 송치엔)는 중화인민공화국 출신의 가수이자, 모델, 배우, f(x)의 리더이다.
 빅토리아 저스티스는 미국 출신의 배우이다.
 빅토리아는 미국의 프로레슬링 선수이다.
 빅토리아는 비키의 과거 에이포스 활동 예명이다.

 지명, 지리 
빅토리아의 이름을 가진 수많은 지역이 있다.
 빅토리아주는 의 주이다.
 빅토리아는 브리티시컬럼비아주의 주도이다.
 빅토리아는 의 수도이다.
 빅토리아는 의 주도이다.
 빅토리아는 의 도시이다.

 자연환경 
 빅토리아호는 에 있는 호수 이름이다.
 빅토리아섬은 캐나다 북쪽의 섬이다.
 빅토리아 폭포는 잠비아와 짐바브웨 사이에 위치한 폭포이다.
 빅토리아항은 홍콩의 주룽 반도 와 홍콩섬 사이에 위치한 항구이다.
 빅토리아 피크는 홍콩에서 가장 높은 산이다.

 미디어 
 비디오 게임 
 빅토리아: 해가 지지 않는 제국은 스웨덴 패러독스 인터랙티브사가 제작한 컴퓨터 게임이다.
 빅토리아 2는 스웨덴 패러독스 인터랙티브사가 제작한 컴퓨터 게임으로서, 전자의 후속 게임이다. 또 * 붕괴3rd에서 캐릭터 성흔으로 나온다.

 드라마 
 빅토리아 (드라마)

 영화 
 빅토리아 (2013년 영화)
 빅토리아 (2015년 영화)
 빅토리아 (2016년 영화)

 식물 
 빅토리아 수련은 수련과에 속하는 식물이다.

 기타 
 빅토리아 대학교는 캐나다 브리티시컬럼비아주의 대학교이다.
 웰링턴 빅토리아 대학교는 뉴질랜드 수도 웰링턴에 있는 대학이다.
 빅토리아선은 영국 런던 지하철의 고심도 노선이다.
 12 빅토리아는 소행성대의 소행성 중 하나이다.
 빅토리아 앨버트 박물관은 영국 런던의 사우스켄싱턴에 있는 미술관이다.

 같이 보기 
 
 비토리아

분류:러시아어 여성명