shopkeeper/korean_wiki_content_only_120125 huggingface dataset:
2012년 한국의 국내 DB산업은 DB구축 시장, DB컨설팅·솔루션 시장, DB서비스 시장 등 모든 분야에서 전년 대비 높은 성장세를 나타내고 있다. 특히 전 산업에서의 정보통신기술(ICT) 융합과 스마트 환경 확산, 빅데이터 관련 수요가 증가하면서 향후 그 성장세는 계속될 것으로 내다봤다. 보고서에서는 DB산업의 성장을 내다보는 주요 요인으로 빅데이터 분석·활용을 위한 기업의 신규 수요 증가, DB자산 가치 인식 증대로 인한 DB구축 투자 증가, 스마트 기반의 모바일 서비스 확산 등을 꼽고 있다.
오류 검출 정정(誤謬檢出訂正) 또는 오류 제어(誤謬制御)는 컴퓨터 과학과 전기 통신 분야 응용에서의 정보이론과 코딩 이론에서 신뢰할 수 없는 통신 채널 위에서 디지털 데이터를 신뢰성 있게 전달하는 기술이다.
오류 정정 구조.
이 영화는 2003년 2월, 30일 동안 감독 자신이 하루 세끼를 맥도날드의 패스트 푸드만 먹으면서 변해가는 자신의 몸을 관찰하는 내용을 담고 있다. 의사들이 스퍼록의 신체, 정신의 변화를 관찰하며 패스트 푸드의 악영향을 보여준다. 그가 정한 규칙들 중에는 점원이 슈퍼사이즈를 권할 경우 무조건 슈퍼사이즈 밀을 먹는 것도 있었는데, 이 경우 그가 섭취한 양은 하루 5,000 칼로리로 이는 9.26개의 빅맥을 먹는 것도 같았다.
2005년 2월, 슈퍼 사이즈 미는 교육용 DVD로 출시되었고, 고등학교 건강 수업에 교재로 채택되었다. MSNBC에서 한 시간 동안 방영하였다.
2003년 스퍼록 감독이 이 실험을 진행할 때, 그의 나이는 32살이었다. 그는 다양한 음식을 먹었으나, 여자친구 알렉산드라(Alexandra, 채식 전문 요리사, 현재는 이혼)가 차려주는 철저한 채식 위주의 식사를 했다. 그때 당시, 스퍼록은 키 188cm(6 피트 2 인치), 몸무게 84.1kg(185.5 lb)로 아주 건강했다. 실험이 시작되고 30일 후, 그는 몸무게가 11.1kg(24.5 lb) 증가했고, 몸집은 13% 증가했으며, 신체 나이는 23.2세에서 27세로 올라갔다. 또한 그는 우울증, 성기능 장애, 간 질환 등을 겪었다. 그는 증가한 몸무게를 다시 줄이는 데 14개월을 소요했다.
슈퍼 사이즈 미는 미국 사회 전역에 급격히 증가하는 비만에 일침을 가하기 위해 만들어졌다. 의사들이 "전염병"이라고 표현할 정도로 심각한 상황이었는데, 이 영화는 여러 소송이 일어나는 데 증거 자료로 쓰이기도 했다. 스퍼록은 비록 맥도날드가 소송에 지더라도, 비슷한 악영향을 끼치는 담배 회사의 소송 경우와 같을 것이라고 지적했다.
C3 탄소고정.
식물에서의 암반응 중 가장 잘 알려져 있고 가장 먼저 반응과정이 밝혀진 것으로 캘빈 회로(Calvin cycle, Calvin-Benson cycle, PCR cycle(photosynthetic carbon reduction cycle)가 있다. 반응 과정을 밝힌 사람인 멜빈 캘빈(과 공동연구자 Benson)의 이름을 따서 지었으며 반응 과정은 다음과 같다.
CO2(이산화탄소)는 5탄당인 RuBP(ribulose bisphosphate)에 결합하여 6탄당이 되어 2개의 3탄당(3-인산글리세르산(GP) = 3-PGA )으로 쪼개어진다.
나머지 G3P 분자들은 ATP에 의해 다시 RuBP가 되어 CO2를 받아들인다.
이 때 RUBISCO 효소가 관여한다. 이 효소는 이산화탄소농도가 낮거나 산소농도가 높으면 CO2대신 O2를 받아들여 3탄당인 GP를 산화하여 이산화탄소를 내어놓는다(광호흡).
&lt;chem&gt;6 CO2 + RuBP -&gt; 12 GP&lt;/chem&gt;
포도당은 핵산과 같은 5탄당 탄소 골격을 만들기도 하고 엿당과 같은 이당류나 녹말이나 셀룰로스와 같은 다당류를 합성하는 데 쓰인다. 또한 광합성으로 생성된 포도당은 2탄당인 아세틸-CoA(Acetyl coenzyme A)로 분해되어 다시 지질, 단백질을 합성하는 데에도 사용된다.
C3 식물은 빛이 너무 강하지 않고 온난하며, 이산화 탄소농도가 약 200ppm 이상 (ppm:parts per million)이고 지표수(ground water)가 충분한 곳에서 잘 생존하는 경향을 나타낸다. C3 식물은 고생대에서 중생대 사이에 출현하였으며 중생대 후기에 일부가 C4 식물로 분화했다. 현재에도 지구상의 식물 생체량의 약 95%를 차지하고 있다.
이산화탄소에 13C 동위원소 표지(isotopic signature)를 해서 관찰하면 포도당을 고정하는데 C3 식물이 C4 식물보다 이산화탄소를 더 많이 소모한다. 다시 말하면 C3 식물이 C4 식물에 비하여 광합성에서 이산화탄소 이용 효율이 낮다는 의미이다. 이는 C3 식물과 C4 식물의 반응경로와 유조직의 구조적 차이 때문에 일어나는 현상이다(자세한 사항은 C4 식물을 참고할 것).
세포내 공생설에 따르면 엽록체는 미토콘드리아와 함께 대표적인 세포내 공생체이다. (독자적인 DNA와 리보솜을 가지고 있으며, 현재의 남조균류와 공통 조상을 가졌을 것으로 추측된다.)(여기서 독자적인 DNA를 가졌다는 말은 물리적 독립만을 말한다. 세포내 하나의 단백질 정보가 핵과 미토콘드리아에 분산되어있는 경우가 있기 때문이다. 따라서 미토콘드리아 내 DNA와 핵 내 DNA는 유전자적 상보성을 띈다고 할 수 있다.) 빛에너지를 이용해 포도당을 합성하는 세포내 소기관으로, 내막과 외막으로 이루어진 특징적인 내부 구조, 즉 틸라코이드(내막), 그라나(틸라코이드막이 동전처럼 쌓인 구조), 스트로마(기질)를 현미경으로 관찰할 수 있다. 독립적으로 분열하여 증식하며, 빛을 받기 전에는 엽록소를 합성하지 않아 백색(백색체)이지만 가시광선 하에서 엽록소를 합성하여 녹색을 띠게 된다. 유관속 식물의 엽록체는 비광합성 세포에서 색소체로서 존재한다. 색소체에는, 녹말체, 잡색체, 백색체 등 다양한 종류가 있지만, 모든 색소체는, 이중막으로 둘러싸여 엽록체 DNA를 가지는 것이 특징이다.
외부.
엽록체의 형태는 분류군에 따라 다양한데 일반적으로는 조류에서 다양성이 높다. 해초류에서 가장 유명한 것은 해캄(Spirogyra)으로 원통형의 세포내에 나선 모양으로 엽록체가 들어가 있다. 별모양, 판모양 등 여러 형태의 것이 알려져 있다.
종자 식물의 경우, 엽록체의 형태는 단순한 원반상이다. 크기는 직경 약 5μm정도, 현미경으로 보면 세포의 바깥쪽에 줄지어 보이는데 세포의 중앙부를 액포가 차지하고 있기 때문이다. 원형질 유동에 의해 이동하는 것을 볼 수 있다.
내부.
미토콘드리아와 같이 엽록체에서도 내막에서 생체 내 합성을 한다. 종자 식물의 엽록체에서 내막은 실질적인 광합성이 일어나며 틸라코이드라고 한다. 원반형의 틸라코이드가 겹겹이 쌓인 구조를 그라나라고 하며 틸라코이드 내부의 빈 공간을 내강(lumen)이라고 한다. 보조색소, 광합성에 관여하는 효소를 포함한 단백질은 엽록소와 함께 틸라코이드막 위에 있다. 엽록체의 엽록소는 주로 가시광선의 청색과 적색을 흡수하고 녹색을 잘 흡수하지 않아 우리 눈에 녹색으로 보이게 된다(보색효과). 세포의 수명이 다 하거나 환경이 좋지 않으면(가뭄, 저온 등) 엽록소가 파괴되면서 보조색소들(예: 크산토필, 카로테노이드)의 색이 나타나 잎이 알록달록해진다. 조류(藻類)의 경우 육상식물과는 달리 틸라코이드 수가 적고 많음에 따라 황금색, 갈색, 적색으로 색이 다르게 보이기도 한다.
스트로마에는 독자적인 엽록체 DNA(cpDNA: chlorophyll DNA)와 리보솜이 있다. 엽록체 DNA는 다양한 단백질과 함께 세포핵과 같은 모양이다. 진핵생물 DNA결합단백질인 히스티딘이나 세균의 DNA 결합 단백질로서 알려진 HU, DPS등의 단백질은 녹색 식물의 엽록체에는 존재하지 않는다. 대신에 아황산 환원 효소가 DNA 결합 단백질로서 기능하고 있다. 엽록체 DNA도 세포핵의 DNA처럼 복제, 전사, 번역과정이 일어난다.
엽록체는 식물세포의 대사과정에 있어서 중요한 기능을 하고 있다. 광합성 외에 질소대사, 아미노산 합성, 지질 합성, 색소 합성 등을 하고 있다. 독자적인 게놈 DNA 나 리보솜을 가지고 있는데 이는 진핵 광합성생물의 공통 조상이 광합성 원핵생물을 세포내에 공생시켰던 것 때문인 것으로 여겨지고 있다.
색소체의 기원.
산소 발생 광합성 세균인 시아노박테리아의 일종이 세포내 공생을 통해 엽록체를 형성했다고 보고 있지만 실제 시아노박테리아나 그 근연종으로부터 유래했는지에 대한 확실한 증거는 없다. 광계1, 광계2가 광합성세균 헬리오박테리아(Heliobacteria)와 클로로플렉서스(Chloroflexus)로부터 유래된 것으로 계통적으로 관련이 있을 것으로 여겨지지만, 구성 단백질의 기능이 그대로 대응하지 않아 실제 식물의 광계 1, 2는 광합성 세균의 광계와는 상당히 다르고 광합성을 제외한 다른 기능의 기원은 불분명하다.
그럼에도 불구하고 엽록체는 시아노박테리아남세균 유사한 특징을 가지고 있다. 엽록체는 미토콘드리아와 같이 에너지 대사에 관련된 자체적인 DNA와 2중막(외막, 내막)구조를 가지고 있으며 내막은 구불구불 주름이 잡혀있다. 엽록체의 내막은 광합성에 관련된 단백질들로 구성되어 있는데 시아노박테리아의 세포막 또한 같은 역할을 한다. 엽록체는 태양으로부터 오는 빛에너지를 광합성과정을 통하여 ATP, NADP에 저장한다. 이와 같은 공통점 때문에 미토콘드리아가 호기성세균에서 유래된 것과 같이 엽록체 또한 시아노박테리아의 (진핵)세포내 공생으로 유래되었다고 보고 있다.
원생생물 중(heterokonts, Euglenozoa, Cercozoa) 엽록체의 막이 3-4겹으로 이루어진 무리들이 있는데, 이들은 진핵생물이 다른 진핵생물 안으로 들어가 2차 세포내 공생을 한 것으로 보인다. 2차 세포내 공생을 한 원생생물들이 또 다른 진핵생물 안에서 공생할 경우 3차 세포내공생이 이루어질 것이라고 보고 있다.
내막과 외막사이의 공간을 채우고 있는 액체를 기질(스트로마)이라고 하며 광합성세균의 세포질과 같이 원형DNA와 리보솜을 가지고 있어 자체적으로 단백질을 만들 수 있다. 그러나 광합성 세균과는 다르게 세포 내에서 보호를 받고 있는 엽록체는 필요한 단백질을 자체에서 모두 만들어 내지 못하고 필요한 단백질 중 일부를 핵의 DNA를 해독하여 만들어진 단백질에 의존한다. 이 때문에 엽록체는 조상인 시아노박테리아보다 게놈(genome)이 단순하다.
민족사관고등학교(民族史觀高等學校)는 대한민국 강원특별자치도 횡성군 안흥면 소사리에 있는 자율형 사립 고등학교이다.
테라(Tera, 기호: T)는 1012(조)를 나타내는 SI 접두어이다. 테라는 괴물("monster")을 뜻하는 그리스어 단어 "테라스(τέρας)"에서 유래했다. SI 접두어는 1960년 국제단위계(SI, International System of Units)로 사용하기로 확인되었다. 컴퓨터 과학에서 테라는 1012(=1 000 000 000 000) 대신에 240(=1 099 511 627 776)을 의미하기도 한다. 구분을 위해서 tebi(기호: Ti)라는 단위를 사용한다.
| Bin = 101 1111 0101 1110 0001 0000 0000
| Quin = 201100000000
| Oct = 575360400
| Duo = 295A6454
| Hex = 5F5E100
| Euler = 400000000000000000
| USigma = 100390882
| Tau = 81
| Sigma = 249511591
| Mertens = 1928
10의 8제곱(108 = 100,000,000) 또는 1억(一億)은 만(萬)의 만 배인 자연수이며, 영어로는 Hundred Million이라고 표기한다. 억의 만 배는 조다.
리처드 웨슬리 해밍( , 1915년 2월 11일 ~ 1998년 1월 7일)은 미국의 수학자이자 컴퓨터 과학자이다. 전산학과 통신 이론에 큰 공헌을 하였으며, 특히 해밍 부호와 해밍 거리를 도입하였다.
1915년 2월 11일 시카고에서 태어났다. 아버지 리처드 해밍()은 신용 관리사였으며, 어머니는 메이블 레드필드()였다. 시카고에서 고등학교를 다녔으며, 시카고의 2년제 전문 대학인 맬컴 엑스 대학(, 舊名 )을 졸업하였다.
원래 공학을 공부하고 싶었으나, 여러 대학에 지원하였지만 대공황 도중 장학금을 수여하겠다는 대학교는 시카고 대학교 밖에 없었으며, 당시 시카고 대학교에는 공대가 없었다. 이 때문에 해밍은 대신 시카고 대학교에서 수학을 전공하여, 1937년에 학사 학위를 수여받았다.
이후 1939년에 네브래스카 대학교 링컨에서 석사 학위를 수여받았으며, 1942년에 일리노이 대학교 어배너-섐페인에서 박사 학위를 수여받았다. 박사 학위 논문은 선형 상미분 방정식에 대한 것이었다. 같은 해 9월 5일에 일리노이 대학교 어배너-섐페인에서 영문학 석사 과정 학생이던 완다 리틀()과 결혼하였다.
1945년 4월부터 맨해튼 계획에 참가하였으며, 아내 완다 역시 맨해튼 계획에서 계산수(計算手)로 참가하였다. 훗날 해밍은 이에 대하여 다음과 같이 회고하였다.
1946년에 해밍은 맨해튼 계획을 떠나, 벨 연구소의 연구원이 되었다. 여기서 해밍은 원래 탄성의 이론을 연구할 예정이었지만, 이를 위해 컴퓨터를 자주 사용하게 되어서 의도 외로 정보이론에 크게 공헌하게 되었다. 특히, 1950년에 해밍 거리 · 해밍 무게 · 해밍 부호의 개념을 도입한 논문을 출판하였다.
1958년~1960년 동안 ACM의 회장을 맡았다. 공식적으로는 벨 연구소에 소속되었지만, 해밍은 스탠퍼드 대학교 · 캘리포니아 대학교 버클리 · 프린스턴 대학교 등에서 자주 강의하였다. 1968년에 튜링상을 수상하였다.
1976년에 벨 연구소에서 은퇴하였으며, 미국 해군대학원에서 컴퓨터 과학을 가르쳤다. 1997년 6월에 미국 해군대학원에서 은퇴하였으며, 같은 해 12월에 생애 마지막 강의를 하였다.
해밍은 평생 자녀를 두지 않았으며, 1998년 1월 7일 심근경색으로 사망하였다.
블록 부호 이론에서, 해밍 거리(Hamming距離, )는 곱집합 위에 정의되는 거리 함수이다. 대략, 같은 길이의 두 문자열에서, 같은 위치에서 서로 다른 기호들이 몇 개인지를 센다.
이 거리 함수를 formula_3 위의 해밍 거리라고 한다.
만약 formula_6가 아벨 군(예를 들어, 유한체)이라고 할 때, formula_7의 해밍 무게()는 영벡터와의 해밍 거리이다.
이운재(李雲在, 1973년 4월 26일~)는 골키퍼로 활약한 대한민국의 은퇴한 축구 선수이자 축구 지도자로, 현재 베트남 축구 국가대표팀 골키퍼 코치를 맡고 있으며, 별명은 거미손이다. 김병지와 함께 대한민국의 전설적인 명골키퍼로 평가 받고 있다.
2002년에 아시아 골키퍼 최초로 IFFHS(국제축구역사통계재단)에서 선정하는 세계 골키퍼 순위 13위를 차지(FIFA 공식단체가 아니며 기준을 밝히는 통계에도 숱한 오류가 있고 공신력에 문제가 있음) 하였으며 이는 세계 축구 역사상 아시아 골키퍼로는 가장 높은 순위로 기록되고 있다. 더불어 2013년도 IFFHS에서 선정한 21세기 최고의 골키퍼 순위에서도 43위에 이름을 올렸다.
월드컵에는 통산 4회 출전했다.(1994,2002,2006,2010년) 특히 2002년 월드컵에서는 독일의 올리버 칸과 야신상을 놓고 경쟁했으며 2006년 월드컵에서는 대표팀 주장으로 우리나라 월드컵 원정 첫승을 달성하였으나 16강 진출에는 실패했다. 2002년부터 2010년 초까지 장장 8년간 대표팀 부동의 주전 골키퍼로 활약하였고(2007년 아시안컵 기간 도중 인도네시아 현지 룸살롱에서 술판을 벌여 국가대표 1년 자격정지를 당함) 2010년에는 월드컵 직전 경기까지 정성룡과 주전 경쟁을 펼쳤으나 예전 기량을 회복하지 못하고 후보 선수로 벤치를 지킨다. 허정무 감독은 정성룡을 주전으로 기용한다. 그 해 남아공 월드컵을 마지막으로 그해 8월 나이지리와의 친선경기에서 대표팀을 은퇴하였다. 은퇴 이후 첫 지도자 생활로 대한민국 U-23 축구 국가대표팀의 골키퍼 코치를 맡아 2016 리우 올림픽 대표팀을 지도 했으며 울리 슈틸리케 감독의 요청으로 대한민국 축구 국가대표팀 골키퍼 코치로 내정되어 2016 올림픽 이후 A대표팀에 GK 코치로 합류하는 것으로 계획 되어있었으나 슈틸리케 감독의 코치진 구성에 현재 체재를 유지한다는 방침으로 내정만 되고 국가대표팀에 합류하지는 못하게 되었다.
충청북도 청주시 출생으로 청남초등학교, 대성중학교, 청주상업고등학교, 경희대학교를 졸업하였다. 웬만한 공은 그의 손에 걸린다고 하여 ‘거미손’이라는 별명으로 불렸다.
경희대학교를 졸업하고 1996년 수원 삼성 블루윙즈의 창단 멤버로 입단하여, 2000년과 2001년 군복무로 상무에서 뛴 것을 제외하고, 2011년 1월 초까지 몸담았다. 팀의 통산 K리그 4회 우승 (1998년, 1999년, 2004년, 2008년)과 2002년 아시안 클럽 챔피언십 우승에 큰 공헌을 하였다. 특히, 2008년에는 골키퍼 사상 최초로 K리그 MVP를 차지하였다.
2008년 11월 1일 전남 드래곤즈와의 K리그 25라운드 경기에서 프로 통산 300경기 출장 기록을 세웠다. 경기를 3:0으로 이끌면서 해당 시점까지 총 300실점으로 평균 실점 1.0점이라는 기록도 같이 달성했다.
2010년 K리그 시즌이 끝나고 이운재는 선수 생활을 더 이어 가고 싶었으나, 수원에서는 은퇴 후 골키퍼 코치직을 제안하였다. 이로 인해 서로 이견을 보이다가 결국 2011년 1월 5일 자신을 원한 전남 드래곤즈로 이적하였다.
1992년 경희대학교 1학년 때 바르셀로나 올림픽 국가대표팀 상비군으로 뽑혀서 국제 무대에 데뷔했고, 1994년 6월 11일에 열린 온두라스와의 친선 경기로 A매치 데뷔전을 치렀다. 처음으로 월드컵 경기에 출전한 것은 미국 월드컵 조별 예선 마지막 경기였던 독일전이었다. 당시 독일을 맞아 전반전에만 골키퍼 최인영이 리들레와 클린스만에게 3실점하자, 김호 감독은 후반전을 앞두고 최인영을 이운재로 과감하게 교체했다. 강팀 독일을 상대로 월드컵 데뷔전을 치르게 된 이운재는 후반전을 무실점으로 막았으며, 당시 대한민국 축구 국가대표팀은 후반전에 황선홍과 홍명보가 각각 득점하여 맹공을 퍼부었으나 아쉽게 2:3으로 패했지만, 월드컵 데뷔전에서 이운재는 차기 국가대표 골키퍼의 잠재력을 보이며 강한 인상을 남겼다.
그러나 경희대학교를 졸업하고 수원 삼성 블루윙즈의 창단 멤버로 입단한 첫 해인 1996년에 간염을 앓게 되면서 한동안 국가대표팀에 선발되지 못했다. 이 여파로 리그에 많이 출전하지 못하게 되면서 애틀랜타 올림픽에도 나서지 못했고, 프랑스 월드컵 역시 김병지와 서동명에게 밀려 엔트리에서 탈락했다.
프랑스 월드컵 이후 국가대표팀에 복귀한 그는 2000년 상무에 입대했으며, 상무 복무 중이던 2001년부터 어이없는 드리블 사건으로 거스 히딩크 감독의 눈밖에 난 김병지를 밀어내고 국가대표팀 주전 골키퍼로 자리잡았다.
군 복무를 마치고 돌아온 후 2번째로 참가한 월드컵인 2002년 FIFA 월드컵에서는 대한민국 대표팀의 주전 골키퍼로 활약하였으며, 특히 8강전 스페인과의 경기 승부차기에서 호아킨 산체스의 슛을 막아 내어 4강 진출에 결정적인 공헌을 했다.
2007년 AFC 아시안컵에서는 8강 이란과의 경기 승부차기에서 2번의 선방을 기록하였고, 일본과의 3,4위전에서도 승부차기 선방을 하여 팀의 3위 등극에 앞장서면서 다시 한 번 승부차기에 강한 골키퍼라는 인식을 심어 주었다. 하지만 아시안컵 시즌 중 이동국, 김상식, 우성용 등과 함께 음주 파동에 연루되어, 1년 간 국가대표 자격정지 및 대한축구협회 주관 대회 3년간 출전 정지와 사회봉사 80시간의 중징계를 받았다.
2008년에 징계 기간이 만료되자 국가대표팀에 복귀한 이운재는 안정된 경기력과 선방으로 다시금 그의 가치를 증명해 보였다. 박지성이 없을 때에는 대표팀의 임시 주장을 맡기도 했다.
현역 은퇴 후, 2013년에 FC 바르셀로나로 지도자 연수를 떠났다. 연수를 마치고 U-23 국가대표팀 코치로 선임됐다.
동 포지션의 김병지 선수와는 달리 수비적이다. 특히 페널티킥 선방에 일가견이 있어 2002 한일 월드컵에서는 스페인의 키커 호아킨 산체스의 슛을 막아내 한국의 4강 진출에 공헌했으며, K리그에 승부차기제가 시행되던 시절에는 승부차기 방어율 1위였다. 공을 끝까지 보고 막을 수 있는 거리에 도달하면 선방하기 때문에 변칙적인 슈팅은 잘 막아내는 반면 골키퍼 치고 단신이어서 매우 빠른 측면 슈팅을 막아내지 못하는 단점이 있다. 세르히오 로메로와는 막는 방식이 정반대인 골키퍼이다.
[[분류:1973년 출생]]
[[분류:청주시 출신]]
[[분류:대한민국의 남자 축구 선수]]
[[분류:K리그1의 축구 선수]]
[[분류:대한민국 남자 U-23 축구 국가대표팀 선수]]
[[분류:대한민국 축구 국가대표 B팀 선수]]
[[분류:대한민국 남자 축구 국가대표팀 선수]]
[[분류:FIFA 센추리 클럽 남자 선수]]
[[분류:K리그1 MVP 수상자]]
[[분류:K리그1 베스트 11 수상자]]
[[분류:1994년 FIFA 월드컵 참가 선수]]
[[분류:2002년 FIFA 월드컵 참가 선수]]
[[분류:2006년 FIFA 월드컵 참가 선수]]
[[분류:2010년 FIFA 월드컵 참가 선수]]
[[분류:2001년 FIFA 컨페더레이션스컵 참가 선수]]
[[분류:2000년 AFC 아시안컵 참가 선수]]
[[분류:2004년 AFC 아시안컵 참가 선수]]
[[분류:2007년 AFC 아시안컵 참가 선수]]
[[분류:2002년 CONCACAF 골드컵 참가 선수]]
[[분류:1992년 하계 올림픽 축구 참가 선수]]
[[분류:2000년 하계 올림픽 축구 참가 선수]]
[[분류:2002년 아시안 게임 축구 참가 선수]]
[[분류:대한민국의 축구 코치]]
[[분류:대한민국 U-23 축구 국가대표팀 골키퍼 코치]]
[[분류:베트남 축구 국가대표팀 골키퍼 코치]]
[[분류:수원 삼성 블루윙즈의 골키퍼 코치]]
[[분류:전북 현대 모터스의 골키퍼 코치]]
[[분류:여주 이씨]]
[[분류:경희대학교 동문]]
[[분류:2005년 동아시아 축구 선수권 대회 참가 선수]]
아쿠프 데믈 (Jakub Deml, 1878년 8월 20일 - 1961년 2월 10일)은 체코 목사이자 시인이며 작가이다.
교회 권위와의 잦은 충돌로 인해 1908년 은퇴하지만 내적으로는 교회로부터 멀어진 적이 단 한 번도 없었다. 목사직에서 물러난 후에는 문학에 전념한다. 1920년대와 1930년대의 가장 중요한 체코어 작가 중의 한 명이 된다.
1945년 그가 독일인들에게 협조했다는 이야기가 있었으나 사실이 밝혀지지는 않았다. 1948년 이후 공산주의 시절에는 그의 작품이 금지되었다.
그의 작품은 오토카르 브르제지나 (Otokar Březina)와의 교류에서 많은 영향을 받았다. 그의 초기 작품은 가톨릭의 근대성과 연결되어 있다. 생전에 큰 평가를 받지 못하였으나 그의 작품은 현대 문학 사조들, 특히 초현실주의의 초석로 평가되고 있다.
노루속("Capreolus")은 사슴과의 한 속으로 다음 두 종을 포함한다.
수학에서 순열(順列, , ) 또는 치환(置換)은 순서가 부여된 임의의 집합을 다른 순서로 뒤섞는 연산이다. 즉, 정의역과 공역이 같은 전단사 함수이다. formula_1개의 원소에 대한 순열의 수는 formula_1의 계승
과 같다.
주어진 집합의 순열은 함수의 합성에 따라 대칭군이라고 불리는 군을 이룬다. 이와 같이 주어진 집합의 전부 또는 일부 순열들로 구성된 군(즉, 대칭군의 부분군)을 순열군(順列群, )이라고 일컫기도 한다. 예를 들어, 모든 짝순열의 집합은 대칭군의 부분군이며, 이를 교대군이라고 한다.
조합론에서는 더 많은 순열의 개념들이 사용된다. 예컨대 formula_1개의 원소에서 formula_5개의 원소를 골라 배열하는 방법들의 가짓수는 하강 계승
집합 formula_7의 순열은 전단사 함수 formula_8이다. 유한 집합 formula_9의 순열 formula_10은 다음과 같이 표를 통해 표기할 수 있다.
모든 formula_7의 순열은 함수의 합성에 따라 군을 이루며, 이를 formula_7의 대칭군 formula_14 또는 formula_15이라고 한다. 유한 집합 formula_9의 순열의 대칭군은 formula_17 또는 formula_18으로 표기한다.
양의 정수 formula_5가 주어졌을 때, 집합 formula_7의 길이 formula_5의 순환(-循環, ) formula_22은 다음과 같은 꼴의 순열이다. (여기서 formula_23는 서로 다른 원소이다.)
또한, 길이 formula_26의 순환(-循環, ) 또는 무한 순환(無限循環, ) formula_27은 다음과 같은 꼴의 순열이다. (여기서 formula_23는 서로 다른 원소이다.)
특히, 호환(互換, ) formula_31은 2-순환 formula_32이다. 특히, 유한 집합 formula_9의 인접 호환(隣接互換, ) formula_34은 인접한 두 수에 대한 호환 formula_35이다.
반전.
순열 formula_36에 대하여, 튜플 formula_37이 다음 두 조건을 만족시키면, formula_10의 반전(反轉 )이라고 한다.
또한, formula_10의 반전 벡터(反轉-, ) formula_42는 formula_43번째 성분이 formula_43로 끝나는 반전의 개수인 벡터이다. 즉, 이는 다음과 같다.
또한, formula_10의 반전수(反轉數, ) formula_47 또는 formula_48는 formula_10의 모든 반전의 개수이다. 즉, 반전 벡터의 모든 성분의 합이다.
순열 formula_50의 순환군 formula_51은 formula_7의 왼쪽에서 자연스럽게 작용한다. 즉, formula_10가 formula_54에 작용한 결과는 formula_55이다. 이 작용의 각 궤도 formula_56 (formula_54)를 formula_10의 궤도(軌道, )라고 한다.
순열 formula_36의 감소량(減少量, ) formula_60는 formula_1에서 formula_10의 궤도의 개수를 뺀 것이다. 즉, 이는 다음과 같다. (이는 formula_10를 몇 차 대칭군의 원소로 여기는지와 무관하다.)
순열의 부호(符號, ) formula_65은 다음 조건을 만족시키는 유일한 군 준동형이다.
구체적으로, formula_10의 부호 formula_68는 다음의 두 값과 같다.
반전수·감소량·부호를 통해 유한 집합의 순열의 홀짝성(-性, )을 정의할 수 있다. 순열 formula_36에 대하여, 다음 세 조건이 서로 동치이며, 이를 만족시키는 formula_10를 홀순열(-順列, )이라고 한다.
홀순열이 아닌 순열을 짝순열(-順列, )이라고 한다. 즉, 순열 formula_36에 대하여, 다음 세 조건이 서로 동치이며, 이를 만족시키는 formula_10를 짝순열이라고 한다.
순열의 수.
유한 집합 formula_9의 모든 순열의 수는 formula_1의 계승 formula_82이다. 이들 가운데 홀순열의 수는 다음과 같다.
순열이 고정점을 갖지 않는다면, 이 순열을 완전순열이라고 한다. 유한 집합 formula_9의 완전 순열의 수는 준계승 formula_86으로 주어진다.
유한 집합 formula_9의 순열의 항이 번갈아 가면서 커졌다 작아졌다 (또는 작아졌다 커졌다) 하면, 이 순열을 교대 순열(交代順列, )이라고 한다. 교대 순열의 수 formula_88은 점화식을 통해 주어진다.
"k"-순열.
음이 아닌 정수 formula_5가 주어졌을 때, 집합 formula_7의 formula_5-순열(-順列, )은 단사 함수 formula_92이다. 특히, 유한 집합 formula_93의 경우 이를 formula_1의 formula_5-순열이라고 한다. 이 경우, 원래의 유한 순열은 formula_1의 formula_1-순열이다. 풀어 말해, formula_1의 formula_5-순열은 서로 다른 formula_1개의 원소 가운데 중복 없이 formula_5개를 골라서 순서 있게 나열한 것이다. formula_1의 formula_5-순열의 수는 formula_104와 같이 표기하며, 다음과 같이 하강 계승으로 주어진다.
formula_1의 formula_5-순열의 수와 formula_1의 formula_5-조합의 수(이항 계수)의 관계는 다음과 같다.
중복 순열.
음이 아닌 정수 formula_5가 주어졌을 때, 집합 formula_7의 formula_5-중복 순열(重複順列, )은 formula_7의 formula_5-튜플을 뜻한다. 특히, 유한 집합 formula_9의 formula_5-튜플을 생각할 수 있으며, 이는 풀어 말해 formula_1개의 원소 가운데 중복이 가능한 formula_5개를 골라서 순서 있게 나열한 것이다. 그 수는 formula_121이다. 예를 들어, 26개의 알파벳으로 구성된 3글자 단어의 수는 formula_122이다.
중복집합 순열.
크기 formula_1의 중복집합 formula_124의 중복집합 순열(重複集合順列, ) 또는 같은 것이 있는 순열(-順列)은 다음 조건을 만족시키는 함수 formula_125이다.
풀어 말해, 중복집합 순열은 중복집합의 각 원소를 그 중복도만큼씩 순서 있게 나열한 것이다. 다시 말해, 원래의 순열의 정의에서, 주어진 방식대로 짝지어진 원소들을 같다고 여겨 얻는 개념이다. 그 수는 다음과 같이 다항 계수로 주어진다.
예를 들어, 영어 단어 "MISSISSIPPI"의 어구전철의 수는 다음과 같다.
원순열.
유한 집합 formula_9의 원순열(圓順列, )은 formula_130의 formula_17 위의 오른쪽 작용의 궤도를 뜻한다. 이는 formula_9의 formula_1-순환(즉, formula_134의 켤레 원소)과 일대일 대응한다. 풀어 말해, 이는 formula_1개의 원소를 원형 탁자에 둘러앉힌 것이다. 다시 말해, 원래의 순열의 정의에서, 서로 회전만의 차이가 있는 순열을 같다고 여겨 얻는 개념이다. 원순열의 수는 다음과 같다.
이는 원래의 formula_82에서 겹치는 배수인 formula_1을 나눈 것이다. 예를 들어, 중심 대칭 시계 속의 1~12를 다시 배열하였을 때 얻을 수 있는 서로 다른 기능의 시계의 수는 formula_139이다.
염주 순열.
유한 집합 formula_9의 염주 순열(念珠順列) 또는 목걸이 순열()은 formula_141의 formula_9 위의 오른쪽 작용의 궤도를 뜻한다. 풀어 말해, 이는 formula_1개의 원소를 염주에 꿴 것이다. 다시 말해, 원래의 순열의 정의에서, 서로 회전 및 뒤집기만의 차이가 있는 순열을 같다고 여겨 얻는 개념이다. 염주 순열의 수는 다음과 같다.
이는 원래의 formula_82에서 겹치는 배수인 formula_146을 나눈 것이다. 예를 들어, 팔찌에 7개의 무지개색 구슬을 꿰었을 때 얻을 수 있는 서로 다른 모양의 팔찌의 수는 formula_147이다. 처음 몇 염주 순열의 수는 다음과 같다. (formula_148)
집합 formula_7의 순열의 집합 formula_14는 군을 이룬다. 즉, 다음이 성립한다.
반전수.
또한, 서로 역순열의 반전수·감소량는 서로 같다. 즉, 다음과 같은 항등식이 성립한다.
순환 분해.
순열 formula_50의 궤도 formula_56 (formula_54)들은 formula_7의 분할을 이루며, 각 궤도에서의 제한은 다음과 같이 어떤 순환이다.
만약 비자명 궤도(=크기가 1이 아닌 궤도)의 개수가 유한하다면, formula_10는 이러한 서로소 비자명 순환들의 곱으로 분해할 수 있다. 서로소 순환들은 항상 가환한데, formula_10의 서로소 비자명 순환 분해는 곱하는 순서를 따지지 않으면 유일하다. 이러한 분해를 formula_10의 순환 분해(循環分解, )라고 한다. 순환 분해의 길이(=곱해지는 비자명 순환의 개수)는 비자명 궤도의 개수
와 같다. 특히, 쌍대 유한 고정점 집합을 갖는 순열은 항상 서로소 비자명 유한 순환들의 곱으로 유일하게 분해할 수 있다. 특히, 유한 집합의 순열 formula_36의 순환 분해는 구체적으로 다음과 같다.
호환 분해.
유한 순환은 항상 호환들의 곱으로 분해할 수 있다. 이러한 분해는 유일할 필요가 없다. 예를 들어, 어떤 호환의 짝수 제곱을 인수로 추가하면 새로운 호환 분해를 얻는다. 또한, 구체적으로 다음과 같은 분해식들이 성립한다.
홀순열의 호환 분해의 길이는 항상 홀수이며, 짝순열의 호환 분해의 길이는 항상 짝수이다. 이를 순열의 홀짝성을 정의하는 데 쓸 수 있다.
유한 집합의 순열의 호환 분해의 최소 길이는 감소량과 같다. 즉, 순열 formula_36에 대하여, 다음이 성립한다.
인접 호환 분해.
유한 집합의 호환은 항상 인접 호환들의 곱으로 분해할 수 있다. 이러한 분해는 유일할 필요가 없으며, 구체적으로 다음과 같은 분해식이 성립한다.
유한 집합의 순열의 인접 호환 분해의 최소 길이는 반전수와 같다. 즉, 순열 formula_36에 대하여, 다음이 성립한다.
순열 formula_50의 위수는 다음과 같다.
대칭군 formula_14의 켤레류는 formula_188를 양의 기수들의 합으로 나타내는 방법과 자연스럽게 일대일 대응한다. 즉, 순열 formula_189에 대하여, 다음 두 조건이 서로 동치이다.
대칭군 formula_17의 켤레류는 formula_1의 분할과 자연스럽게 일대일 대응한다. 즉, 순열 formula_194에 대하여, 다음 두 조건이 서로 동치이다.
달리 말해, 순열의 부호 함수 formula_65는 군 준동형이다. 즉, 다음이 성립한다.
이에 따라, 짝순열들은 대칭군의 부분군 formula_201을 이루며, 이를 교대군이라고 한다. 사실, 교대군은 이 부호 함수의 핵이므로, 대칭군의 정규 부분군이다.
홀순열의 집합은 부분군이 아니다. 또한, formula_203의 경우 홀순열이 존재하지 않는다. 그러나, formula_204의 경우 홀순열의 집합은 크기가 교대군과 같으며, 교대군의 (자기 자신을 제외하면 유일한) 잉여류이다.
크기 3의 대칭군 formula_208의 켤레류는 다음과 같다.
순열 행렬.
유한 집합 formula_9의 순열은 formula_219 순열 행렬과 자연스럽게 일대일 대응한다.
중복순열 (重複順列, permutation with repetition) formula_1은 formula_2개의 서로 다른 원소 중에서 중복을 허락해 formula_3개를 뽑아서 한 줄로 늘어놓는 경우의 수다.
서로 다른 formula_2개의 원소에서 formula_3개를 중복을 허락해 뽑아 한 줄로 늘어놓을 때, 첫 번째에서 formula_2개를 선택할 수 있고 그 뒤로 두 번째, 세 번째, … , formula_3번째에서 계속 formula_2개를 선택할 수 있기 때문에 이 순열의 개수는 formula_9임을 알 수 있다.
ATP는 다음 등을 가리킨다.
수소 이온 농도 지수(水素ion濃度指數, ) 또는 수소 농도 지수(水素濃度指數)는 수소 이온(H+)의 해리 농도를 역수의 로그를 취해 나타낸 값으로, 단위는 를 사용한다. 화학에서 물질의 산과 염기의 강도를 나타내는 척도로서 사용된다.
수용액상에서의 수소 이온 활동는 물의 해리상수와 다른 이온과의 상호작용으로 나타낸다. 중성의 수용액은 수소 이온(H+)의 활동도와 수산화 이온(OH-)의 활동도가 같으므로 표준 온도 압력(STP)에서 pH=7의 값을 가진다. pH의 값이 7보다 낮으면 산성, 7보다 높으면 염기성이라고 부른다.
수용액 상태가 아니거나 표준 온도 압력 조건이 아닌 경우 중성용액의 pH 값은 7이 아닐 수도 있다. 이때는 용매를 포함한 주변 조건에 따른 해리상수 값을 적용하여 pH를 측정한다.
예를 들어 pH=8.2인 용액은 [H+]의 활동도(농도)가 10−8.2 M = 약 6.31 × 10−9 M이다; [H+]의 활동도가 4.5 × 10−4 M 인 용액은 −log10(4.5 × 10−4) M은 pH가 약 3.35이다.
pH가 무엇의 약자인가에 대해서는 정확히 알려진 바가 없다. 거듭제곱을 의미하는 power를 붙인 power of Hydrogen의 약자라는 설이 있으며, 혹은 이에 대응하는 독일어 Potenz나 프랑스어 puissance에서 왔을 것이라는 주장도 존재한다. 한편 pH의 초기 논문에서는 formula_5처럼 H를 아래 첨자로 사용하였다. 이것을 근거로 하여, p는 음의 로그 값을 가리키는 상수로 사용되었다는 설이 존재한다.
지시약.
pH 지시약을 분석용액에 첨가하여 지시약의 색변화로 pH 변화를 알 수 있다. pH에 따라 지시약의 색이 변화한다. 정성분석용으로는 넓은 범위의 pH에 걸쳐 색이 변하는 지시약을 사용하고 정량분석용으로는 좁은 범위의 pH에 걸쳐 색이 확 변하는 지시약을 사용해야한다. 넓은 범위에 걸쳐 여러 개의 평형상태를 가진 지시약과 분광학적 방법을 사용하여 용액색깔을 결정하는 pH 의존적인 물질의 상대적 양을 알아내는 매우 정밀한 측정이 가능하다. 지시약은 물질의 pH를 재는 데 쓰인다. 흔히 쓰이는 것으로는 리트머스 종이(litmus paper), 페놀프탈레인, 메틸 오렌지(methyl orange), 브롬티몰 블루(bromthymol blue)가 있다. 리트머스 종이는 산성에서 붉은색, 염기성에서 푸른색을 나타낸다. 페놀프탈레인 용액은 산성과 중성에서 무색, 염기성에서 붉은색을 나타낸다. 메틸 오렌지 용액은 산성에서 붉은색, 중성과 염기성에서 노란색을 나타낸다. 브로모티몰 블루 용액은 산성에서 노란색, 중성에서 초록색, 염기성에서 푸른색이다.
pH미터.
자연과학 실험에서 자주 사용하는 pH 측정기 중 하나. 지시약이나 리트머스 종이와는 다르게 전기로 구동하는 기계다. 한 손에 들어올 정도로 작은 pH 미터기도 있지만 비싸고 예민하다. 배지를 직접 만들어 쓰는 연구실이나 식품공학계열에서 자주 쓰인다.
pH 미터에 사용되는 전극은 기준전극(reference electrode), 지시전극(indicator electrode)으로 구성되며 이 두 전극을 용액 속에 담갔을 때 이들 전극 사이에 전위차로 인한 전류를 증폭시켜 측정한다. 전류의 세기는 용액의 pH와 정비례하도록 고안되어 있다. 기준전극으로 표준 수소 전극을 사용할 때 유리전극의 기전력은 네른스트(Nerst)식에 따라 다음과 같다.
그 외에 미터기 중앙에는 여러 가지 버튼이 있는데 미터기 제조사마다 각 버튼의 기능, 위치가 제각각이다. 기계치가 아닌 이상 보통 버튼 위에 적힌 글자나 그림으로 대강 기능을 알 수 있으나 모르겠다면 담당 교수나 조교의 지도를 받는 것이 좋다. 모든 pH 미터기에서 공통된 점은 pH 측정을 위한 전극이 존재한다는 점뿐이고 전극 모양, 위치, 버튼 기능 등은 완전 다를 수 있으니 주의해야한다.
pH선택성 전극 (pH 유리전극, 수소 전극, 퀸히드론 전극(quinhydrone electrode) 등)과 기준전극을 함께 사용하여 pH를 측정한다.
중화열.
전류의 세기 측정.
혼합 용액의 전류 세기가 가장 약한 지점이 중화점이다. 중화 반응이 일어날 수록 다른 이온보다 전기 전도도가 큰 H+, OH-의 수가 감소하기 때문이다.
전위차 측정.
엡실론(formula_7)은 기전력 (EMF) 또는 갈바니전지의 전위차이다.
네른스트 식에서,
포화전지에서 εo는 같다. 따라서,
표준 수소 전지(SHE, Standard Hydrogen Electrode)를 사용했을 때 1 atm 기체 H2와 미지 농도의 H+ 이온과 1몰당 반응에 2 몰의 전자가 사용되었다면 방정식은 다음과 같다.
수소의 전위차 pH는 formula_12로 정의되므로
다른 물질(X)의 pX(예를 들어 은의 전위차 pAg) 또한 같은 네른스트 식을 사용하여 구한다. 반응에 관여하는 전자의 몰수에 따라 전위차가 달라진다.
강산.
산의 pH 값은 몇 가지 가정을 사용함으로써 예측된다. 브뢴스테드-로리 산염기 이론에 따르면 강산이나 약산은 상대적 개념이지만 여기서는 편의상 하이드로늄 이온(H3O+)보다 강한 산을 강산이라고 정의하겠다.
물에서의 해리 반응식인 HX + H2O ⇄ H3O++X−를 보다 단순하게 만들면 HX ⇄ H++X-로 쓸 수 있고, 완전 해리 반응으로 진행되기 때문에 용액에 해리되지 않은 산은 없다. 예를 들면 HCl 0.01 M 용액에는 약 0.01 M 수소이온이 녹아 있는 것이다. 강산인 염산(HCl)이 물에 녹는 반응은 다음과 같다.
pH를 구하기 위해서는 수소 이온의 해리반응의 평형 상수 값을 알아야한다. pH는 산성도를 나타내는 척도로서 강산일수록 pH값이 작다. (화학 평형 참조)
약산.
[H+] 와 [HCOO−]가 같은 농도이고 HCOOH의 "Ka" = 1.6 × 10−4이므로 계산하면
그리고 이 값은 실험에 의해 결정된 것으로 가정한다. 여기서 미지수는 [HA], [H], [A]이다. 두가지 방정식이 더 필요한데 이를 얻는 방법은 H, A에 대해 질량보존법칙을 적용하는 것이다.
C는 분석 농도(analytical concentration)를 나타낸다.
일부 텍스트에서는 하나의 질량 균형 방정식이 전하 균형 방정식으로 대체된다. 이것은 이번과 같은 간단한 경우라면 만족스럽지만, 아래 사례처럼 더 복잡한 경우에는 적용하기가 더 어렵다.
formula_19를 정의하는 방정식과 함께, 현재 세 가지 미지의 방정식이 있다. 산이 물에 용해되었을 때 formula_20 (산의 농도), 따라서 [A] = [H]. 이후 약간의 추가적인 대수적 조작 후에 수소 이온 농도의 방정식을 얻을 수 있다.
예를 들어, 0.01몰의 벤조산 용액의 p가4.19일 때 pH는 얼마일까?
알칼리성 용액의 경우 수소의 질량 균형 방정식에 용어가 추가된다. 수산화물을 첨가하면 수소이온농도가 감소하고, 수산화물 이온농도는 자가이온 평형에 의해 formula_26로 같아지게 제한되기 때문이다.
보편적인 방법.
각 안정도 상수(stability constant)가 활동성이 아닌 농도의 지수로 정의되는 경우를 제외하고, 이러한 공식에는 근사치가 포함되지 않는다는 점에 유의한다. 활동성을 고려하려면 훨씬 더 복잡한 표현이 필요하다.
위에 [A], [B], [H] 세 가지 미지수에 대한 비선형 연립 방정식이 있다. 방정식이 비선형적이고 , 농도가 10의 많은 지수를 포함할 수 있기 때문에, 이러한 방정식의 해결은 간단하지 않다. 그러나 이러한 계산을 수행하는 데 사용할 수 있는 많은 컴퓨터 프로그램이 있다. 이 형식을 사용한 수소 이온 농도의 계산은 전위 측정 적정에 의한 평형 상수를 결정하는 데 중요한 요소이다.
작물 재배에서 토양의 ph는 매우 중요한 요소로 가장 쉽게 이해하려면 우리가 피부를 관리할 때 사용하는 물의 ph가 얼마나 중요한지와 같다. Ph는 1~14까지 나누어지며 토양이나 상부에 자라는 식물의 종류에 따라 구분된다. 일반적인 경우 식물은 약산성(6.0~6.8)을 선호한다. pH는 조금만 변화되어도 작물에 주는 영향은 매우 큰데 그 이유는 수소이온농도의 계산식이 ph=-log[H+]이므로 pH6은 pH7보다 10배 더 큰 산성이기 때문에 학술적으로 좀 더 정확한 수치를 읽어 내기 위하여 소수점 두자리까지 파악하는 것이 일반적이다.
토양 내 영양 성분의 가용성은 Ph에 따라 다르다. 관리가 적정하지 못하면 마치 소금 땅에 식물을 심는 것과 같이 역삼투압으로 인한 물 부족과 함께 영양 부족이 일어나면 면역이 저하되어 병충해 피해가 증가하고, 농약 비용이 증가하면서 수확량은 줄어들 수밖에 없다.
해수에는 다양한 물질이 다량으로 용해되어 해리되어 있기 때문에(Na+, Mg2+, Ca2+, K+, Sr2+, Cl−, SO42−, HCO3−, Br−, CO32−, B(OH)4−, F−, OH−, B(OH)3, CO2), 실제로 해수의 pH 측정은 다른 자연계의 물에 비해 몹시 까다롭다. 이론과는 다르게 해수 pH 측정값은 세 가지 방식으로 제시되곤 하는데 각 방식은 자유(free), 총(total), 해수(seawater) 척도라고 불린다. 따라서 전문적인 관점에서는 셋을 명시해서 보고하고 활용해야 한다.
해수의 pH는 물리적 그리고 생물학적 과정의 결과로 장소와 계절, 수심에 따라 크게 변동한다. 그 가운데 온도에 따른 변화가 가장 두드러진다. 표층 해수의 pH는 8.1±0.1의 좁은 범위를 보인다. 바닥이 차고 이산화탄소가 많이 녹아 있어서 pH가 낮은 해수가 용승하는 장소의 pH가 낮게 나타난다. 적도 동태평양, 아라비아해, 아프리카 서해안, 호주 북동 해역이 그런 곳이다. 용승이 일어나지 않으면서 생물 생산력이 높은 곳에서는 이산화탄소의 소비로 인해서 pH가 높게 나타난다.
물기둥에서 보면 표층에서 광합성이 활발해서 pH가 높고, 표층 아래의 수온약층에서는 위에서 침강하는 유기물이 활발하게 분해되어서 pH가 가장 낮다. 유기물이 분해되면서 이산화탄소가 되돌아 나와서 녹기 때문이다.
심해수에서는 유기물의 분해로 인해 깊어질수록 pH가 낮아지는데, 특이하게도 태평양 심해수의 pH는 대서양 심해수보다 눈에 띄게 낮다. 이는 태평양 심해수의 나이가 대서양보다 많아서 호흡에 따른 이산화탄소의 공급이 누적되었기 때문이다.
췌장의 경우 8.8에 해당하는 높은 알칼리성 체액을 갖고 있으며 강력한 산성물질인 위액을 배출하는 위는 높은 산성을 띤다. 이와 관련하여 인체는 항상 체액의 pH지수를 7.4로 유지하려는 항상성( 항상 최고의 상태를 유지하려는 성향)을 지니는데 이는 인체가 산성을 띠게 되면 성인병에 걸릴 확률이 높아지는 등 문제 발생의 소지가 있기 때문이다. 즉 몸에 무리를 주지 않는 약알칼리성이 가장 건강한 상태라고 할 수 있다. 이를 위해 인체는 췌장을 정점으로 각 기관들이 자율적인 균형 메커니즘을 작동해 몸을 약알칼리성으로 유지하려고 한다. 물론 이 같은 작용은 인체 스스로가 자동적으로 수행하지만 내외부적으로 산성체질화 요인이 과다하게 제공되거나 지속적으로 일어나면 결국 인체의 자기방어기능이 떨어져 체액이 산성화가 될 수 있다.
피부 역시 다양한 물질의 총합이기 때문에 최종적으로 결정되는 pH가 매우 중요하다. 이유는 피부에는 다양한 세균이 살고, 다양한 물질이 세포에서 생산되고, 그리고 제거가 되기 때문이다. 이때 적정 pH가 유지되어야 우리가 원하는 깨끗한 피부를 가질 수 있게 되는 것이다. 피부 표면의 pH는 약산성을 나타낼 때 가장 건강하다고 한다. 피부 표면의 산성 덮개가 피부 장벽의 항상성 유지에 중요한 역할을 하고 있다. 피부 장벽 기능이 악화가 되면 피부 표면의 알칼리화가 시작되고 이와 관련한 다양한 피부질환이 발생하는 것이 연구 결과로 밝혀지고 있는 추세이다. 또한 산성을 유지하는 피부에서는 피부에 발생한 상처가 정상적인 회복 과정을 나타내지만 중성 또는 알칼리성 조건에서는 피부장벽의 회복이 저해된다. 이와 같이 산성에서는 피부가 건강한 이유는 피부에 필요한 지질을 생성하는 다양한 효소가 pH 5.5 정도의 환경에서 그 기능이 가장 높은 활성도를 가지기 때문이다. 이것을 적정 피부산도라고 한다.
맥도널 더글러스 F-15 이글()은 미국 보잉 방산우주보안이 제작하고, 1972년 7월부터 투입된 제공권 확보와 유지, 공중 우세에 초점을 둔 전천후(all-weather) 고기동 전술전투기이다. F-15는 미국 공군을 위해 개발되었으며, 1972년 첫 비행을 하였다. 미 공군은 2025년까지 F-15를 계속 운용할 예정이다. 현재 이 항공기는 2022년까지 생산을 목표로 여러 가지 파생형이 제작되고 있다.
대표적인 파생기종으로는 1989년부터 다목적 전폭기로 투입된 F-15E 스트라이크이글이 있다. F-15E는 미국 내에서도 성공작이라 평가받는 전천후 전투폭격기다. 특히, 대한민국 공군의 F-15K는 이 F-15E를 베이스로 하고 있다.
개발 과정.
1960년대 중반, 미 공군 정보부는 소련이 미그-25(MiG-25) "폭스뱃(Foxbat)"으로 알려진 대형 전투기를 제작하고 있음을 알게 되어 놀라게 되었다. 당시 이 전투기는 제공 전투기가 아닌 고속 요격기로 설계되었다고 알려져 있었다. 전투기의 장점은 속도였고, 조종성이 아니었다. 미그 25의 큰 수평꼬리날개와 수직안정판은 매우 조종성이 좋음을 암시했고, 공군은 그 성능이 미국의 대응기에 비해 우월할까봐 걱정하였다. 실제로, 미그기의 큰 수평꼬리날개와 수직안정판은 비행기가 높은 고도, 높은 속도에 도달했을 때 원심력에 의해 키놀이 모멘트(pitching moment)가 발생하는 현상 즉, 관성 커플링(inertia-coupling)이 발생하는 것을 막기 위한 장치였다.
F-X 프로그램.
4개의 회사가 F-X(Fighter Experimental; 시험 전투기)를 제안하였고, 맥도넬 더글러스사의 F-15가 미 공군에 의해 선정되었다(1969년 12월).
F-15의 최초 시험기는 단좌형은 F-15A, 복좌형은 F-15B로 명명되었다.
고슴도치아과는 고슴도치과를 이루는 두 개의 아과 가운데 하나로, 5개 속에 17 종으로 이루어져 있다. 등에는 케라틴으로 이루어진, 털의 일종인 가시가 나 있다. 위험에 처하면 가시를 세우고 몸을 둥글게 만다. 새끼는 가시가 피부 밑에 있어 태어날 때 어미가 새끼의 가시에 찔릴 염려는 없다. 둥지는 풀잎이나 가시으로 만들며, 숲이 우거진 곳을 좋아한다. 아시아·유럽·아프리카에 분포하며 한국에는 고슴도치 1종만 있다. 먹이는 곤충, 뱀 등이 있으며, 애완용으로도 기른다. 보통 애완용 고슴도치는 고양이 먹이를 먹기도 한다.
서울의 자매결연 도시.
대한민국의 수도이다 보니 자매결연도 각국의 수도와 맺은 경우가 대부분이다.
* 1963년: 테헤란 (자매결연 연도 불명)
* 1968년: 타이베이
* 1971년: 앙카라 (현재 튀르키예 앙카라)
* 1973년: 괌, 호놀룰루
* 1976년: 샌프란시스코
* 1977년: 상파울루
* 1982년: 보고타
* 1984년: 자카르타
* 1988년: 도쿄
* 1991년: 모스크바, 뉴사우스웨일스주, 파리
* 1992년: 멕시코 시티, 베이징
* 1995년: 울란바토르
* 1996년: 하노이, 바르샤바