shopkeeper/korean_wiki_content_only_120125 huggingface dataset:
천체물리학자인 알렉산더 빌렌킨은 1981년 앨런 구스의 인플레이션이론을 기반으로 하여 1982년 우주는 ‘무’에서 탄생했다는 이론을 발표했다. 이는 M이론이나 인플레이션 이론과도 관련이 있다. 불확정성의 원리에 따라 전자와 양전자는 쌍생성 될 수 있다. 즉, 물질과 반물질이 생성되기 전 까지는 ‘진공’상태이다. 이 진공상태는 물질도 반물질도 없기 때문에 고전역학적으로 ‘무’상태이다. 이와 같은 과정으로 알렉산더 빌렌킨은 전자(물질)와 양전자(반물질) 대신 우주와 반우주의 쌍생성이 가능성을 증명하였다. 즉, 우주와 반우주가 쌍생성되기 전의 상태가 허수시간의 영역이며 이 ‘무’의 동안에 불확정성의 원리에 따라 여러 가지 에너지 상태가 가능하며 터널효과가 발생해 우주는 실제로 존재하게 되었고 지수함수 형태의 인플레이션이 일어났다.
또 크롭 팩터는 "focal length multiplier"(FLM, 초점 거리 배수)이라고도 불린다.
니콘 DSLR은 모두 1.5 크롭 팩터를 가지며, 캐논 DSLR 들은 1.3, 1.6과 같이 다양한 크롭 팩터를 가진다.
35mm 기준의 '풀프레임' 과 '크롭 팩터'.
135 포맷을 기준으로 동일한 면적을 풀프레임 이라고 하며 이 풀프레임 대각선 대비 비율을 크롭 팩터로 정의한다.
이는 35mm 기준으로 환산 초점거리를 표시하는 중요한 기준이 된다. 각 센서 크기별로 크롭 팩터는 아래의 도표에 정리되어 있는데, 예를 들어 포서즈의 경우 35mm 풀프레임 대비 2배 비율의 크롭 팩터를 지니게 되고 그에 따른 환산 초점거리를 가지게 된다.
35mm 풀프레임의 대각선 길이 / 특정포맷 센서의 대각선 길이 = 크롭 팩터 (crop factor)
43.3/ 28.4 = 1.52 라는 답이 나오며 이 니콘 DX 포맷의 크롭 팩터를 1.5X 라고 한다
머독 대학교()은 웨스턴오스트레일리아주의 주도 퍼스()의 교외 지역에 위치한 대학교이다. 퍼스에서 14km 정도 떨어진, 크위나나 고속도로 근처 사우스 스트리트를 따라 펼쳐져 있다. 머독 대학교는 1973년 웨스턴오스트레일리아주 내 두 번째 대학교로 시작하였으며, 1975년 첫 입학생을 받아들였다. 머독 대학교라는 이름은 저명한 오스트레일리아 학자이자 수필가인 월터 머독(1874년-1970년) 경의 이름을 따서 지었다. 머독 대학교 중앙 도서관 2층에 가면 그의 이름을 딴 서가를 볼 수 있다.
오스트레일리아에서 가장 넓은 캠퍼스를 갖고 있다. 면적은 2.27 제곱킬로미터에 달한다. 면적이 넓은 까닭은 웨스턴오스트레일리아주의 유일한 수의학과 보유 대학교이기 때문인데, 캠퍼스 남쪽 지역에는 가축을 기르기 위한 축사, 농장 및 재생 에너지 시설 등이 들어차 있다.
2007년 3월 현재 13,517명의 학생이 학교에 등록되어 있다. 그 중 2000 여 명 이상이 외국인 학생이다. 머독 대학에는 세 개의 주요 부문이 있다: 예술(인문, 사회과학, IT, 법학, 경영학 포함); 생명 과학; 공학이라는 세 개의 주요 부문이 있다.
머독 대학교의 초창기 건물들은 안마당 하나를 둘러싸고 건축되었는데, 그 안마당의 이름은 "덤불 마당"()이다. "덤불 마당"은 캠퍼스에서 가장 높은 지역에 위치한다. 공동체 의식을 도모하기 위한 목적으로, 각 건물들은 이 마당과 가로수로 덮인 베란다들을 통해 연결된다. 조글로 라하유(, 조용한 궁전이라는 뜻)라는 이름의 중국식 정원도 캠퍼스 내에 있다.
머독 대학교에는 크게 세 개의 캠퍼스가 있다. 머독 캠퍼스 말고도, 록킹검 지역 캠퍼스가 있는데, 이 캠퍼스는 1996년 록킹검의 TAFE 캠퍼스 옆에 나란히 세워졌다. 이 캠퍼스에는 공학, 예술, 상업 부문의 건물들과 지역 도서관이 소재한다. 필 캠퍼스도 있는데, 이 캠퍼스는 만두라에 위치하며, 2004년 설치되었다. 이 캠퍼스로는 간호학과와 생명과학과 학생들이 다닌다.
오스트레일리아의 졸업생 진로 위원회(Graduate Careers Council of Austrailia)가 머독 대학의 신문방송학과가 오스트레일리아의 신문방송학과 중 5위 안에 든다고 디 오스트레일리안 신문에 보도된 바 있다. 많은 수의 수업이 외부에 공개되어 있으며 온라인을 통해 학습이 가능하도록 되어 있다.
머독 대학은 ACICS(Australian Consortium for 'In-Country' Indonesian Studies)라는 프로그램이 시작된 곳이기도 하다. 이 비영리 콘소시엄은 인도네시아의 족자카르타와 말랑에 소재한 파트너 대학들과 함께 1994년 설립되었으며, 머독 대학교 학생들에게 한 학기 혹은 한 학기 이상의 인도네시아 지역 스터디 기회를 제공해 주고 있다.
머독 대학은 연구 중심 대학이다. 오스트레일리아 혁신 연구 대학의 멤버이기도 하다. (IRU Austrailia).
캠퍼스는 머독, 로킹검, 필 세 곳에 있다. 머독 캠퍼스는 퍼스 중심부에서 15km 남쪽 머독에 위치해 있으며, 로킹검 캠퍼스는 퍼스 중심부에서 45km 남쪽의 로킹검 시에 위치해 있다. 필 캠퍼스는 퍼스 중심부에서 79km 남쪽에 위치해 있다.
시드니 로스쿨(Sydney Law School)은 시드니 대학교의 법학부를 의미한다. 시드니 대학교의 필립 스트리트 캠퍼스에 위치하고 있다. 오스트레일리아 최초의 로스쿨이다. 시드니 로스쿨은 국제법, 비교법 분야에 중점을 두고 있으며, 세법, 회사법, 형법 등에 강한 면모를 보여주고 있다. 환경법이나 의료법 같은 프로그램도 진행하고 있다.
캠퍼스는 시드니 중심 상업 지구에 있다. 뉴사우스웨일스 대법원을 면하고 있다. 시드니 로스쿨은 건물 13개층을 쓰고 있다. 그 중 3개층은 지하이다. 지하3층과 지하2층에는 "하버드 스타일"의 강의실이 있다. 지하1층에는 교수 주차장과 기타 편의 시설이 있다. 1층에는 홀, 휴게실, 사무실 등이 있다.
이사 계획.
그동안 시드니 로스쿨은 몇 차례 이사를 거듭해왔다. 하지만 도시 중심부를 벗어나지는 않았다. 업에 종사하는 변호사들이 강의하는 전통이 있었고, 법원에서 가까운 면이 있었기 때문이다. 그러나, 시드니 대학교측에서는 강의 양태의 변화 등에 맞추어 시드니 대학 메인 캠퍼스로 이사하는 것이, 시내 중심에 남는 것보다, 이점이 더 많다고 보고 있다. 그 결과, 새로운 로스쿨 캠퍼스가 시드니 대학 메인 캠퍼스 내에 지어질 예정이다. 2009년 초 완공될 예정이다. 현재 로스쿨 건물을 매각하려는 계획은 아직 발표되지 않았다. 1967년 시드니 대학 로스쿨 부지 법률에 의거, 현 건물 부지는 법률 교육용 부지로 제한되어 있기 때문이다.
쌀국수는 쌀가루를 반죽하여 만든 국수로, 밀가루 국수에 비해 소화가 잘 되고, 칼로리가 매우 낮은 장점이 있어서 다이어트 음식으로 각광을 받고 있다.
그리고 대한민국에서의 쌀국수의 생면류는 밀가루가 들어간 것하고 들어가지 않은 2가지 종류로 나눌 수 있다.
쌀국수는 소화가 잘 되고 글루텐이 없어 속이 편안한 점, 저칼로리·고단백 식단으로 다이어트에 적합한 점, 다양한 재료에 조리법으로 풍부한 맛과 영양을 제공하는 것이 대표적인 장점으로 꼽힌다.
이처럼 쌀국수는 건강에 맛, 간편함을 모두 갖춘 음식이지만, 영양 균형하고 섭취량 조절에 참고해야 한다.
낫과 망치(, ☭)는 공산주의와 공산당, 공산주의 국가를 상징하는 기호이다. 이 기호에서 낫은 농민을, 망치는 무산계급 노동자를 상징한다.
소비에트 사회주의 공화국 연방이 아닌 공산당 일당제 국가에서는 "낫과 망치"를 당 깃발로하여 "낫과 망치" 이외의 디자인을 국기로 하는 국가도 있다. 중화인민공화국(국기: 오성홍기)와 루마니아 인민 공화국 (국기: 삼색기 가운데에 붉은 별과 국장), 조선민주주의인민공화국의 인민공화국기가 예제에 해당한다.
금지 운동.
소비에트 연방과 공산당 지배에 억압되어 온 발트 삼국와 동유럽에서는 "낫과 망치"에 대한 혐오 정서도 강하다. 소비에트 연방 붕괴 이후 (1991년 이후) 동유럽 국가 가운데 소비에트 연방과 공산주의의 표장인 "낫과 망치"를 금지하는 나라도 있다.
디날리 국립공원(Denali National Park and Preserve)은 미국 알래스카주 내부에 있는 국립공원이다. 북아메리카에서 가장 긴 디날리 산 (매킨리 산)을 포함한다. 공원의 면적은 24,585 km2이다.
알래스카에 있는 국립공원 중 글래이셔 배이 국립공원과 함께 가장 많은 관광객을 유치하는 이 공원은 맥킨리 봉과 그 주위의 산, 빙하, 그리고 야생동물로 유명하다. 가장 많이 관찰되는 야생동물은 곰, 순록, 염소등이며 다른 동물들도 가끔씩 보이기도 한다.
찰스 먼로 셸던은 그 지역 토착 종인 돌산양에 관심을 가졌고, 인간의 잠식이 돌산양을 위협할지도 모를 가능성에 대해 걱정하게 되었다. 그의 1907년 ~ 1908년 방문 뒤에, 알래스카 주민과 의회에 돌산양을 보존해 주도록 탄원했었다. (그 방문의 그의 설명은 사후에 "The Wilderness of Denali"로서 출판되었다). 공원은 1917년 2월 26일 마운트 맥킨리 국립공원으로서 설립되었다.
디날리는 다양한 알래스카의 새와 회색곰과 아메리카흑곰의 풍부한 개체수를 포함하는 포유동물의 서식지이다. 순록 떼가 공원 도처를 돌아다닌다. 돌산양이 산허리에서 목격되며, 말코손바닥사슴은 조그만 호수와 늪의 수상 식물을 먹이로 한다.
케나이 국립공원(Kenai Fjords National Park)은 앵커리지에서 남쪽으로 3시간 거리에 위치한 공원이다. 이 공원은 빙하와 각종 해양 동물들로 유명하다. 대표적인 동물로는 휜고래, 물개, 바다사자, 해달 등이 있다. 공원의 대부분은 차로 접근할 수 없기 때문에 배가 가장 흔히 쓰이는 교통수단이다. 차로 접근할 수 있는 부분은 엑싯 빙하(Exit glacier)와 그 주위를 둘러싸는 하딩 빙원(Harding icefield)이다.
케나이 피오르드 국립공원은 1980년 ANILCA(Alaska National Interest Lands Conservation Act)에 의해 설립되었다.
석사동(碩士洞)은 대한민국 강원특별자치도 춘천시에 있는 동이다.
역사와 현재.
원래 돌과 모래가 많다는 석사(石沙)리였다. 춘천사범학교(춘천교육대학교의 전신)가 들어서면서 한자를 바꿨다.
춘천의 동남부에 위치하여 효자동과 퇴계동, 후평동과 경계를 마주하고 있으며, 현재 춘천종합고용지원센터와 춘천교육대학교 등이 자리잡고 있다. 중앙고속도로의 시점이 위치하며, 퇴계동과 함께 2000년대부터 본격적인 개발이 진행되었다. 주로 아파트 등 주거 시설이 많아 춘천시에서 퇴계동과 함께 인구(15,183 가구, 39,580명 거주) 또한 많은 지역 중 하나이다.
∞는 무한을 나타내는 상징이다. 숫자 8을 90도 회전한 것처럼 보인다. 로마 숫자의 1000인 ↀ (CIƆ)을 기초로 만들어진 것으로 알려져있다. 존 월리스는 1655년 저서 "De sectionibus conicis"에서 무한대에 기호를 사용하였다. 그리스 문자의 마지막 문자인 WM을 기반으로 하고 있다고도 한다
수학에서의 무한은 여러가지의 종류가 있다.
가산 무한(countably infinite) 가산무한은 자연수처럼 셀 수 있는 무한이고
비가산 무한(uncountably infinite)는 실수처럼 셀 수 없는 무한이다
자유국민연립(), 줄여서 연립()은 오스트레일리아의 정파로 보수우파 세력을 대표한다.
투표 성향.
주요 정치인 명단.
역대 자유당 대표.
왼쪽 숫자는 취임연도이다. 이 당의 지도자가 수시로 바뀌었던 점을 감안했다.
2주기 원소는 주기율표의 두 번째 행(또는 주기)에 있는 화학 원소이다. 주기율표는 원자 번호가 증가함에 따라 원소의 화학적 거동에서 반복되는 (주기적인) 경향을 보여주기 위해 행으로 배열되어 있다. 화학적 거동이 반복되기 시작하면 새로운 행이 시작되어 유사한 속성을 가진 원소의 열이 생성된다.
2주기에는 리튬, 베릴륨, 붕소, 탄소, 질소, 산소, 플루오린, 네온 원소가 있다. 양자역학적 원자 구조 설명에서 이 주기는 두 번째 () 껍질, 특히 2s 및 2p 하위 껍질이 채워지는 원소에 해당한다. 2주기 원소(탄소, 질소, 산소, 플루오린, 네온)는 8개의 전자가 원자가 껍질을 채워야 옥텟 규칙을 따르며(리튬과 베릴륨은 이중선 규칙을 따르고, 붕소는 전자가 부족하다.), 2s 오비탈에 2개, 2p 하위 껍질에 6개까지 총 8개의 전자를 수용할 수 있다.
2주기는 주기율표에서 주기적 성질을 도출할 수 있는 첫 번째 주기이다. 두 개의 원소(수소와 헬륨)만을 포함하는 1주기는 너무 작아 어떤 결정적인 경향도 도출할 수 없으며, 특히 두 원소가 다른 s-구역 원소와 전혀 다르게 행동하기 때문이다. 2주기는 훨씬 더 결정적인 경향을 가지고 있다. 2주기의 모든 원소에서 원자 번호가 증가함에 따라 원소의 원자 반지름은 감소하고, 전기 음성도는 증가하며, 이온화 에너지는 증가한다.
2주기는 8개의 원소 중 두 개의 금속(리튬과 베릴륨)만을 포함하며, 이는 숫자와 비율 모두에서 어떤 후속 주기보다 적다. 또한 모든 주기 중에서 가장 많은 비금속인 5개를 가지고 있다. 2주기 원소는 해당 족에서 가장 극단적인 특성을 보이는 경우가 많다. 예를 들어, 플루오린은 가장 반응성이 높은 할로젠이고 네온은 가장 비활성인 비활성 기체이며, 리튬은 가장 반응성이 낮은 알칼리 금속이다.
모든 2주기 원소는 쌓음 원리를 완전히 따른다. 2주기에서는 리튬과 베릴륨이 2s 하위 껍질을 채우고 붕소, 탄소, 질소, 산소, 플루오린, 네온이 2p 하위 껍질을 채운다. 이 주기는 규칙에서 벗어나는 경우가 많은 전이 금속 또는 내부 전이 원소를 포함하지 않는 1주기 및 3주기와 이 특성을 공유한다.
리튬(Li)은 원자 번호 3번의 알칼리 금속으로, 6Li과 7Li의 두 가지 동위 원소 형태로 자연적으로 존재한다. 이 두 동위 원소는 지구상에 존재하는 모든 천연 리튬을 구성하며, 다른 동위 원소도 합성되었다. 이온성 화합물에서 리튬은 전자를 잃고 양전하를 띠어 양이온 Li+를 형성한다. 리튬은 주기율표에서 첫 번째 알칼리 금속이자 모든 종류의 금속 중 첫 번째 금속이다. 표준 온도 압력에서 리튬은 부드러운 은백색의 반응성이 높은 금속이다. 밀도가 0.564 g⋅cm−3인 리튬은 가장 가벼운 금속이자 밀도가 가장 낮은 고체 원소이다.
리튬은 대폭발에서 합성된 몇 안 되는 원소 중 하나이다. 리튬은 지구상에서 31번째로 풍부한 원소이며, 무게 기준으로 20~70 Ppm의 농도로 존재하지만 반응성이 높아 자연에서는 화합물 형태로만 발견된다.
리튬 염은 기분 안정제 의약품으로 약학 산업에서 사용된다. 이들은 양극성 장애 치료에 사용되며, 우울증과 조증을 치료하는 역할을 하고 자살 가능성을 줄일 수 있다. 가장 일반적으로 사용되는 화합물은 탄산 리튬, Li2CO3, 구연산 리튬, Li3C6H5O7, 황산 리튬, Li2SO4, 오로트산 리튬, LiC5H3N2O4·H2O이다. 리튬은 리튬 전지의 애노드로도 사용되며, 알루미늄, 카드뮴, 구리, 망가니즈와의 합금은 항공기의 고성능 부품, 특히 우주왕복선의 우주왕복선 외부 연료 탱크를 만드는 데 사용된다.
베릴륨(Be)은 원자 번호 4번의 화학 원소로, 9Be 형태로 존재한다. 표준 온도 압력에서 베릴륨은 강하고 강철 회색을 띠는 가벼운 취성, 2가 알칼리 토금속이며, 밀도는 1.85 g⋅cm−3이다. 또한 모든 경금속 중에서 가장 높은 녹는점을 가진다. 베릴륨의 가장 흔한 동위 원소는 4개의 양성자와 5개의 중성자를 포함하는 9Be이다. 이 동위 원소는 자연적으로 발생하는 모든 베릴륨의 거의 100%를 구성하며 유일한 안정 동위 원소이다. 그러나 다른 동위 원소도 합성되었다. 이온 화합물에서 베릴륨은 두 개의 원자가 전자를 잃고 양이온 Be2+를 형성한다.
소량의 베릴륨은 대폭발 동안 합성되었지만, 대부분은 핵붕괴하거나 탄소, 질소, 산소와 같은 더 큰 핵을 생성하기 위해 추가로 반응했다. 베릴륨은 베르트란다이트, Be4Si2O7(OH)2, 녹주석, Al2Be3Si6O18, 금록석, Al2BeO4, 페나카이트, Be2SiO4와 같이 알려진 4000가지 광물 중 100가지의 구성 성분이다. 녹주석의 귀한 형태로는 아쿠아마린, 적색 녹주석 및 에메랄드가 있다. 상업적으로 사용되는 베릴륨의 가장 일반적인 원료는 녹주석과 베르트란다이트이며, 생산에는 플루오린화 베릴륨을 마그네슘 금속으로 환원하거나, 염화 베릴륨이 전기 전도성이 좋지 않기 때문에 일부 염화 나트륨을 포함하는 용융 염화 베릴륨의 전기 분해가 포함된다.
베릴륨 금속은 강성, 경량, 넓은 온도 범위에서 치수 안정성 덕분에 항공기, 미사일 및 통신 위성의 구조 재료로 사용된다. 높은 전기 및 열 전도성으로 인해 전기 부품을 만드는 데 사용되는 베릴륨구리의 합금제로 사용된다. 베릴륨 시트는 엑스선 검출기에서 가시광선을 걸러내고 엑스선만 통과시키기 위해 사용된다. 가벼운 핵이 무거운 핵보다 중성자를 감속시키는 데 더 효과적이기 때문에 원자로에서 중성자 감속재로 사용된다. 베릴륨의 낮은 무게와 높은 강성은 스피커의 트위터를 만드는 데에도 유용하다.
베릴륨과 베릴륨 화합물은 국제 암 연구 기관에서 [[IARC 1군 발암 물질]로 분류되어 있으며, 동물과 인간 모두에게 발암성을 지니고 있다. 만성 베릴륨증은 베릴륨 노출로 인해 발생하는 [[폐]] 및 [[체순환|전신성]] [[육아종성]] 질환이다. 사람들의 1%~15%는 베릴륨에 민감하며, 만성 베릴륨증 또는 [[베릴륨증]]이라고 불리는 [[호흡계]] 및 [[피부]]의 염증 반응을 일으킬 수 있다. 신체의 [[면역계]]는 베릴륨을 이물질로 인식하여 주로 호흡으로 유입되는 폐에서 공격한다. 이는 발열, 피로, 쇠약, 야간 발한 및 호흡 곤란을 유발할 수 있다.
[[파일:Bor 1.jpg|섬네일|left|150px|붕소 덩어리]]
붕소(B)는 원자 번호 5번의 화학 원소로, 10B와 11B로 존재한다. 표준 온도 압력에서 붕소는 여러 [[동소체]]를 가진 [[3가 금속|3가]] [[준금속]]이다. [[비정질]] 붕소는 많은 화학 반응의 생성물로 형성되는 갈색 분말이다. [[결정질]] 붕소는 매우 단단하고 검은색 물질로 높은 녹는점을 가지며 여러 [[다형성|다형]]으로 존재한다. α-붕소와 β-붕소는 각각 마름모꼴 단위 세포에 12개와 106.7개의 원자를 포함하는 두 가지 [[마름모꼴]] 형태이며, 50개 원자로 구성된 [[정방정계]] 붕소가 가장 흔하다. 붕소의 밀도는 2.34−3이다. 붕소의 가장 흔한 [[동위 원소]]는 80.22%를 차지하는 11B로, 5개의 양성자와 6개의 중성자를 포함한다. 다른 흔한 동위 원소는 19.78%를 차지하는 10B로, 5개의 양성자와 5개의 중성자를 포함한다. 이들은 붕소의 유일한 안정 동위 원소이며, [[붕소 동위 원소|다른 동위 원소]]도 합성되었다. 붕소는 다른 [[비금속]]과 공유 결합을 형성하며, [[산화수]]는 1, 2, 3, 4이다.
붕소는 자유 원소로 자연에서 발생하지 않지만, [[붕산염]]과 같은 화합물 형태로 존재한다. 붕소의 가장 흔한 원료는 [[전기석]], [[붕사]], Na2B4O5(OH)4·8H2O, [[케르나이트]], Na2B4O5(OH)4·2H2O이다. 순수한 붕소를 얻기는 어렵다. 이는 [[삼산화 붕소]], B2O3의 [[마그네슘]] [[산화·환원 반응|환원]]을 통해 만들 수 있다. 이 산화물은 붕사에서 얻은 [[붕산]], B(OH)3을 녹여 만든다. 소량의 순수한 붕소는 뜨거운 [[탄탈럼]] 와이어 위에서 [[브롬화 붕소]], BBr3를 수소 가스에서 [[열분해]]하여 만들 수 있으며, 이때 탄탈럼 와이어는 [[촉매]] 역할을 한다. 붕소의 가장 상업적으로 중요한 원료는 다음과 같다. 절연 [[유리섬유]]와 [[과붕산 나트륨]] [[표백제 (화학)|표백제]] 제조에 대량으로 사용되는 [[오수화물 테트라보레이트 나트륨]], Na2B4O7 · 5H2O; 군인과 경찰관을 위한 [[방탄복]] 등 갑옷 재료를 만드는 데 사용되는 [[세라믹]] 재료인 [[탄화 붕소]]; 섬유 [[유리섬유]] 및 [[평면 패널 디스플레이]] 생산에 사용되는 [[정붕산]], H3BO3 또는 붕산; 접착제 생산에 사용되는 [[십수화물 테트라보레이트 나트륨]], Na2B4O7 · 10H2O 또는 붕사; 핵 반응기 제어, 핵 방사선 차폐, 중성자 탐지 기기에 사용되는 붕소-10 동위 원소.
붕소는 세포벽 강도 및 발달, 세포 분열, 씨앗 및 과일 발달, 설탕 운반 및 호르몬 발달에 필요한 필수 식물 [[미량영양소]]이다. 그러나 토양 농도가 1.0 [[Ppm]]을 초과하면 잎에 [[괴사]]가 발생하고 성장이 좋지 않을 수 있다. 0.8 ppm만큼 낮은 수준에서도 특히 붕소에 민감한 식물에서 이러한 증상이 나타날 수 있다. 대부분의 식물은 토양 내 붕소에 내성이 있는 식물조차도 붕소 수준이 1.8ppm을 초과하면 붕소 독성 증상을 보인다. 동물에게 붕소는 [[미량원소|극미량 원소]]이다. 인간 식단에서 일일 섭취량은 체중 1kg당 2.1~4.3mg의 붕소/일이다. 또한 골다공증 및 관절염 예방 및 치료를 위한 보충제로도 사용된다.
탄소.
[[파일:Diamond-and-graphite-with-scale.jpg|섬네일|left|150px|탄소의 두 가지 다른 [[동소체]]인 다이아몬드와 흑연]]
탄소는 원자 번호 6번의 화학 원소로, 12C, 13C 및 14C로 존재한다. 표준 온도 압력에서 탄소는 고체이며, [[탄소 동소체|여러 가지 동소체]]로 존재하며, 그 중 가장 흔한 것은 [[흑연]], [[다이아몬드]], [[풀러렌]] 및 [[비정질 탄소]]이다. 흑연은 부드럽고 [[육방정계|육방정계 결정성]]의 불투명한 검은색 [[반금속]]으로, 매우 우수한 [[전기 전도체|전도성]]과 [[열역학적 평형|열역학적으로 안정]]한 특성을 가지고 있다. 그러나 다이아몬드는 매우 [[투명]]하고 무색의 [[입방정계]] 결정으로, 전도성이 좋지 않으며, [[모스 굳기계|알려진 천연 광물 중 가장 단단하고]] 모든 [[보석]] 중에서 가장 높은 [[굴절률]]을 가진다. 다이아몬드와 흑연의 [[결정격자]] 구조와 달리, [[풀러렌]]은 [[리처드 버크민스터 풀러]]의 건축물을 닮은 이름의 [[분자]]이다. 여러 종류의 풀러렌이 있으며, 가장 널리 알려진 것은 "버키볼" C60이다. 풀러렌에 대해서는 알려진 바가 적으며, 현재 연구 주제이다. 또한 결정 구조가 없는 탄소인 [[비정질 탄소]]도 있다. [[광물학]]에서는 이 용어가 [[그을음]]과 [[석탄]]을 지칭하는 데 사용되지만, 이들은 소량의 흑연이나 다이아몬드를 포함하고 있기 때문에 진정한 의미에서 비정질은 아니다. 탄소의 가장 흔한 동위 원소는 98.9%를 차지하는 12C로, 양성자 6개와 중성자 6개를 가진다. 13C도 안정하며, 양성자 6개와 중성자 7개로 1.1%를 차지한다. 미량의 14C도 자연적으로 발생하지만, 이 [[방사성 동위 원소|동위 원소는 방사성]]이며 5730년의 반감기를 가지고 붕괴한다. 이는 [[방사성 탄소 연대 측정]]에 사용된다. [[탄소 동위 원소|다른 탄소 동위 원소]]도 합성되었다. 탄소는 다른 비금속과 공유 결합을 형성하며, 산화수는 -4, -2, +2 또는 +4이다.
탄소는 우주에서 [[수소]], [[헬륨]], 산소 다음으로 질량 기준으로 네 번째로 풍부한 원소이며 산소 다음으로 [[인체의 구성|인체에서 질량 기준으로 두 번째로 풍부한 원소]]이자, 원자 수 기준으로는 세 번째로 풍부한 원소이다. 탄소는 C-C 결합의 길고 안정적인 사슬을 형성하는 능력 때문에 거의 무한한 수의 탄소 함유 화합물을 형성한다. 가장 간단한 탄소 함유 분자는 탄소와 수소를 포함하는 [[탄화수소]]이지만, 때로는 [[작용기]]에 다른 원소를 포함하기도 한다. 탄화수소는 [[화석 연료]]로 사용되며 [[플라스틱]]과 [[석유화학 제품]]을 제조하는 데 사용된다. 생명에 필수적인 모든 [[유기 화합물]]은 적어도 하나의 탄소 원자를 포함한다. 산소 및 수소와 결합하면 탄소는 [[설탕]], [[리그난]], [[키틴]], [[알코올]], [[지방]], 방향족 [[에스터]], [[카로티노이드]] 및 [[테르펜]]을 포함한 많은 중요한 생물학적 화합물 그룹을 형성할 수 있다. [[질소]]와 결합하면 [[알칼로이드]]를 형성하고, 황이 추가되면 [[항생제]], [[아미노산]], [[고무]] 제품을 형성한다. 이들 다른 원소에 [[인]]이 추가되면 생명의 화학적 암호 운반체인 [[DNA]]와 [[RNA]], 모든 살아있는 세포에서 가장 중요한 에너지 전달 분자인 [[아데노신 삼인산]](ATP)을 형성한다.
[[파일:Liquidnitrogen.jpg|섬네일|left|150px|액체 질소를 붓는 모습]]
질소는 원자 번호 7번, 원소 기호 N, [[원자 질량]] 14.00674 u의 화학 원소이다. 원소 질소는 [[표준 온도 압력|표준 조건]]에서 무색, 무취, 무미의 대부분 [[비반응성 기체|비활성]] [[두 원자로 이루어진 분자|이원자]] 기체이며, [[지구 대기]] 부피의 78.08%를 구성한다. 질소 원소는 1772년 스코틀랜드 의사 [[대니얼 러더퍼드]]가 공기의 분리 가능한 성분으로 발견했다. 질소는 질소-14와 질소-15의 두 가지 동위 원소 형태로 자연적으로 존재한다.
[[암모니아]], [[질산]], 유기 질산염 ([[추진제]] 및 [[폭발물]]), [[사이안화물]]과 같이 산업적으로 중요한 많은 화합물은 질소를 포함한다. 원소 질소의 극히 강한 결합은 질소 화학을 지배하며, 유용한 [[화합물]]로 분자를 분해하는 데 생명체와 산업 모두에게 어려움을 초래하지만, 동시에 화합물이 연소하거나 폭발하거나 질소 가스로 다시 분해될 때 종종 유용한 다량의 에너지를 방출한다.
질소는 모든 생명체에 존재하며, [[질소의 순환]]은 원소가 공기에서 [[생물권]] 및 유기 화합물로 이동한 다음 다시 대기로 돌아가는 과정을 설명한다. 합성 생산된 [[질산염]]은 산업용 [[비료]]의 핵심 성분이며, 수계의 [[부영양화]]를 유발하는 핵심 오염원이기도 하다. 질소는 [[아미노산]]의 구성 원소이며, 따라서 [[단백질]] 및 [[핵산]] (DNA 및 RNA)의 구성 원소이다. 질소는 거의 모든 [[신경전달물질]]의 [[화학 구조]]에 존재하며, 많은 생명체에서 생산되는 생물학적 분자인 [[알칼로이드]]의 결정적인 구성 요소이다.
산소.
산소는 원자 번호 8번의 화학 원소로, 대부분 16O로 존재하지만, 17O와 18O도 존재한다.
산소는 우주에서 질량 기준으로 세 번째로 흔한 원소이다(탄소 원자가 더 많지만, 각 탄소 원자는 더 가볍다). 산소는 전기 음성도가 높고 비금속성이며, 매우 낮은 온도까지는 일반적으로 이원자 기체이다. 비금속 원소 중 플루오린만이 더 반응성이 높다. 산소는 완전한 옥텟을 이루는 데 두 개의 전자가 부족하며, 다른 원소로부터 쉽게 전자를 얻는다. 실온에서 [[알칼리 금속]]과 [[백린]]과 격렬하게 반응하며, 마그네슘보다 무거운 알칼리 토금속과는 덜 격렬하게 반응한다. 더 높은 온도에서는 대부분의 다른 금속과 많은 비금속(수소, 탄소, 황 포함)을 연소시킨다. 많은 산화물은 [[물]], [[이산화 탄소]], [[알루미나]], [[실리카]], 철 산화물(후자는 종종 [[녹]]으로 나타남)처럼 분해하기 어려운 매우 안정한 물질이다. 산소는 금속 및 산소 함유 산의 일부 염(따라서 질산염, 황산염, 인산염, 규산염, 탄산염)으로 가장 잘 설명되는 물질의 일부이다.
산소는 모든 생명에 필수적이다. 식물과 [[식물성 플랑크톤]]은 햇빛이 있는 곳에서 물과 이산화탄소(모두 산화물)를 광합성하여 산소를 방출하며 [[설탕]]을 형성한다. 이 설탕은 셀룰로스 및 (질소와 종종 황과 함께) 단백질 및 기타 생명에 필수적인 물질로 전환된다. 동물뿐만 아니라 균류와 박테리아도 궁극적으로 광합성하는 식물과 식물성 플랑크톤에 식량과 산소를 의존한다.
[[불]]은 산소를 사용하여 탄소 및 수소 화합물을 물과 이산화탄소로 산화시킨다(다른 원소가 관련될 수도 있음). 이는 건물과 숲을 파괴하는 통제되지 않은 화재이든, 엔진 내부의 통제된 화재이든, 터빈에서 전기 에너지를 공급하거나 건물을 따뜻하게 유지하기 위한 열을 공급하거나 차량을 움직이는 동력을 공급하는 화재이든 마찬가지이다.
산소는 지구 대기의 약 21%를 구성한다. 이 모든 산소는 광합성의 결과이다. 순수한 산소는 호흡 곤란이 있는 사람들의 의료 치료에 사용된다. [[산소 중독|과도한 산소는 독성을 지닌다]].
산소는 원래 산의 형성과 관련이 있었지만, 나중에 일부 산에는 산소가 없다는 것이 밝혀졌다. 산소는 특히 비금속과 함께 산을 형성하는 것으로 이름이 붙여졌다. 일부 비금속의 산화물은 매우 산성인데, 예를 들어 [[삼산화 황]]은 물과 접촉하면 [[황산]]을 형성한다. 금속과 함께 형성된 대부분의 산화물은 알칼리성이며, [[포타시|산화 칼륨]]과 같이 극히 알칼리성인 것도 있다. 일부 금속 산화물은 [[산화 알루미늄]]과 같이 [[양쪽성]]이어서 산과 염기 모두와 반응할 수 있다.
산소는 일반적으로 이원자 기체이지만, [[오존]]이라는 동소체를 형성할 수 있다. 오존은 산소보다 훨씬 반응성이 높은 삼원자 기체이다. 일반적인 이원자 산소와 달리 오존은 독성 물질이며 일반적으로 오염 물질로 간주된다. 상층 대기에서는 일부 산소가 오존을 형성하여 [[오존층]] 내에서 위험한 자외선을 흡수하는 특성을 가진다. 오존층이 형성되기 전에는 육상 생물이 불가능했다.
플루오린.
[[파일:Liquid fluorine tighter crop.jpg|섬네일|left|150px|앰플에 담긴 액체 플루오린]]
플루오린은 원자 번호 9번의 화학 원소이다. 유일하게 안정된 형태인 19F로 자연적으로 존재한다.
플루오린은 일반적인 조건과 매우 낮은 온도에서도 연한 노란색의 이원자 기체이다. 각 원자에 고도로 안정적인 옥텟을 이루는 데 전자 하나가 부족하여 플루오린 분자는 쉽게 끊어질 만큼 불안정하며, 자유 플루오린 원자는 거의 모든 다른 원소에서 단일 전자를 빼앗으려는 경향이 있다. 플루오린은 모든 원소 중에서 가장 반응성이 높으며, 심지어 많은 산화물도 공격하여 산소를 플루오린으로 대체한다. 플루오린은 강산 운반에 선호되는 재료 중 하나인 [[이산화 규소|실리카]]도 공격하며, 석면을 태운다. 가장 안정한 화합물 중 하나인 [[염화 나트륨|일반적인 소금]]을 공격하여 염소를 방출한다. 자연에서 단독으로 발견되는 경우는 없으며, 단독으로 오랫동안 존재하지도 않는다. 수소와 플루오린 중 어느 하나가 액체 또는 기체 상태이면 절대 영도에 가까운 온도에서도 동시에 연소한다. 어떤 화합물에서든 분리하기가 극도로 어려우며, 단독으로 유지하는 것은 더 어렵다.
플루오린 가스는 거의 모든 유기 물질, 심지어 살아있는 살점까지 공격하기 때문에 극히 위험하다. 플루오린이 형성하는 많은 이원자 화합물(플루오린화물이라 불림) 자체도 독성이 강하며, 용해성 플루오린화물과 특히 [[플루오린화 수소]]가 그렇다. 플루오린은 많은 원소와 매우 강한 결합을 형성한다. 황과 함께 극히 안정하고 화학적으로 비활성인 [[육플루오린화 황]]을 형성할 수 있으며, 탄소와 함께 주방 용기와 비옷의 뛰어난 안감으로 사용될 만큼 높은 녹는점과 매우 낮은 마찰 계수를 가진 안정하고 불연성 고체인 놀라운 물질인 [[테플론]]을 형성할 수 있다. 플루오린-탄소 화합물에는 일부 독특한 플라스틱이 포함된다.
또한 치약 제조에 반응물로 사용된다.
[[파일:Neon discharge tube.jpg|섬네일|left|150px|네온 [[방전관]]]]
네온은 원자 번호 10번의 화학 원소로, 20Ne, 21Ne 및 22Ne로 존재한다.
네온은 단원자 기체이다. 외부 전자가 완벽하게 옥텟을 이루고 있어 전자를 제거하기 매우 어려우며, 어떤 물질로부터도 전자를 받을 수 없다. 네온은 일반적인 온도와 압력에서 어떤 정상적인 화합물도 형성하려는 경향이 없으며, 사실상 비활성이다. 네온은 소위 "[[비활성 기체]]" 중 하나이다.
네온은 대기의 미량 성분이며 생물학적 역할은 없다.
[[분류:주기율표 주기]]
3주기 원소는 주기율표의 세 번째 행(주기)에 있는 화학 원소 중 하나이다. 주기율표는 원자 번호가 증가함에 따라 원소의 화학적 행동에서 반복되는(주기적인) 경향을 보여주기 위해 행으로 배열된다. 화학적 행동이 반복되기 시작할 때 새로운 행이 시작되며, 이는 유사한 행동을 가진 원소가 같은 수직 열에 속함을 의미한다. 3주기에는 나트륨, 마그네슘, 알루미늄, 규소, 인, 황, 염소, 아르곤의 8개 원소가 포함된다. 처음 두 원소인 나트륨과 마그네슘은 주기율표의 S-구역에 속하며, 다른 원소들은 P-구역에 속한다. 모든 3주기 원소는 자연에서 발견되며 적어도 하나 이상의 안정 동위 원소를 가지고 있다.
원자 구조.
양자역학적 원자 구조 설명에서 이 주기는 세 번째 () 껍질의 전자 축적, 더 구체적으로 3s 및 3p 부껍질 채우기에 해당한다. 3d 부껍질이 있지만, 쌓음 원리에 따라 4주기까지는 채워지지 않는다. 이는 이 여덟 가지 원소가 정확히 같은 순서로 2주기 원소의 유사체임을 의미한다. 옥텟 규칙은 3d 부껍질이 일반적으로 비활성이기 때문에 2주기 원소와 같은 방식으로 3주기 원소에도 일반적으로 적용된다.
나트륨.
나트륨(기호 Na)은 부드러운 은백색의 반응성이 높은 금속이며 알칼리 금속에 속한다. 유일한 안정 동위 원소는 23Na이다. 장석, 소달라이트, 암염과 같은 수많은 광물에 존재하는 풍부한 원소이다. 많은 나트륨 염은 물에 매우 잘 녹기 때문에 지구의 수역, 특히 염화 나트륨 형태로 해양에 상당한 양으로 존재한다.
비누 제조용 수산화 나트륨(양잿물), 제빙제 및 영양소로 사용되는 염화 나트륨과 같이 많은 나트륨 화합물은 유용하다. 같은 이온은 질산 나트륨과 같은 많은 광물의 구성 성분이기도 하다.
자유 금속인 원소 나트륨은 자연에 존재하지 않으며 나트륨 화합물로부터 제조되어야 한다. 원소 나트륨은 1807년 험프리 데이비가 수산화 나트륨의 전기 분해로 처음 분리했다.
마그네슘(기호 Mg)은 알칼리 토금속이며 일반적인 산화수는 +2이다. 지구의 지각에서 여덟 번째로 풍부한 원소이며 알려진 우주 전체에서는 아홉 번째로 풍부하다. 마그네슘은 지구 전체에서 네 번째로 흔한 원소(철, 산소, 규소 다음)로 지구 질량의 13%를 차지하며 지구의 맨틀의 상당 부분을 구성한다. 이것은 탄소(세 개의 헬륨 핵으로 만들어짐)에 세 개의 헬륨 핵을 연속적으로 추가함으로써 초신성 별에서 쉽게 생성되기 때문에 비교적 풍부하다. 마그네슘 이온의 높은 용해도로 인해 바닷물에 세 번째로 풍부하게 용해된 원소이다.
자유 원소(금속)는 지구상에서 자연적으로 발견되지 않는데, 이는 반응성이 매우 높기 때문이다(하지만 일단 생성되면 얇은 산화물 층으로 덮여 [부동태화 참조], 이 반응성을 부분적으로 가린다). 자유 금속은 특유의 밝은 흰색 빛을 내며 타므로 플레어에 유용한 성분이다. 이 금속은 현재 주로 고염수에서 얻은 마그네슘 염의 전기 분해를 통해 얻어진다. 상업적으로 이 금속의 주요 용도는 알루미늄-마그네슘 합금을 만드는 합금제로, 때로는 "마그날륨" 또는 "마그네륨"이라고 불린다. 마그네슘은 알루미늄보다 밀도가 낮기 때문에 이 합금은 상대적인 가벼움과 강도로 높이 평가된다.
마그네슘 이온은 신맛이 나며, 낮은 농도에서는 신선한 광천수에 자연적인 신맛을 부여하는 데 도움이 된다.
알루미늄(기호 Al)은 은백색의 붕소족 화학 원소이며, 일부 화학자들은 이를 전이후 금속으로 분류하는 P-구역 금속이다. 일반적인 환경에서는 물에 녹지 않는다. 알루미늄은 지구 지각에서 산소와 규소 다음으로 세 번째로 풍부한 원소이자 금속 중 가장 풍부한 원소이다. 지구 고체 표면 무게의 약 8%를 차지한다. 알루미늄 금속은 화학적으로 너무 반응성이 높아 자연 상태로 존재하지 않는다. 대신 270가지 이상의 다양한 광물에 결합된 형태로 발견된다. 알루미늄의 주요 광석은 보크사이트이다.
알루미늄은 낮은 밀도와 부동태화 현상으로 인한 부식 저항 능력으로 주목할 만하다. 알루미늄 및 그 합금으로 만들어진 구조 부품은 항공우주 산업에 필수적이며, 다른 교통 및 구조 재료 분야에서도 중요하다. 무게를 기준으로 할 때 알루미늄의 가장 유용한 화합물은 산화물과 황산염이다.
규소.
규소(기호 Si)는 14족 준금속이다. 주기율표에서 바로 위에 있는 탄소보다 반응성이 낮지만, 바로 아래에 있는 저마늄보다는 반응성이 높다. 규소의 특성에 대한 논란은 발견 시점부터 시작되었다. 규소는 1824년에 순수한 형태로 처음 제조되고 특성화되었으며, 금속을 암시하는 -ium 접미사가 붙어 실리슘(라틴어: silicis, 부싯돌에서 유래)이라는 이름이 붙여졌다. 그러나 1831년에 제안된 최종 이름은 화학적으로 더 유사한 원소인 탄소와 붕소를 반영한다.
규소는 질량 기준으로 우주에서 여덟 번째로 흔한 원소이지만, 자연에서 순수한 자유 원소로는 거의 발견되지 않는다. 주로 먼지, 모래, 소행성체, 행성에서 다양한 형태의 이산화 규소(실리카) 또는 규산염으로 널리 분포한다. 지구 지각의 90% 이상은 규산염 광물로 구성되어 있으며, 규소는 산소 다음으로 지구 지각에서 두 번째로 풍부한 원소(질량 기준으로 약 28%)이다.
대부분의 규소는 분리되지 않고, 종종 자연 상태의 화합물을 거의 가공하지 않은 상태로 상업적으로 사용된다. 여기에는 점토, 실리카 모래, 돌의 직접적인 산업 건축 사용이 포함된다. 실리카는 세라믹 벽돌에 사용된다. 규산염은 모르타르와 스투코용 포틀랜드 시멘트에 들어가고, 실리카 모래 및 자갈과 결합하여 콘크리트를 만든다. 규산염은 도자기와 같은 백색 도자기 및 전통적인 석영 기반 소다회 유리에도 포함된다. 탄화 규소와 같은 더 현대적인 규소 화합물은 연마제와 고강도 세라믹을 형성한다. 규소는 유비쿼터스 합성 규소 기반 중합체인 실리콘의 기초이다.
원소 규소 또한 현대 세계 경제에 큰 영향을 미친다. 대부분의 자유 규소는 철강 정제, 알루미늄 주조, 정밀 화학 산업(종종 흄드 실리카를 만드는 데 사용됨)에 사용되지만, 반도체 전자 제품에 사용되는 매우 고순도 규소의 비교적 작은 부분(10% 미만)은 훨씬 더 중요할 수 있다. 대부분의 컴퓨터의 기초인 집적 회로에 규소가 널리 사용되기 때문에 많은 현대 기술이 여기에 의존한다.
인(기호 P)은 다원자가 비금속으로, 질소족에 속한다. 광물로서 인은 거의 항상 최대로 산화된(5가) 상태로, 무기 인산염 광물 형태로 존재한다. 원소 인은 두 가지 주요 형태(백린과 적린)로 존재하지만, 높은 반응성 때문에 인은 지구상에서 자유 원소로 발견되지 않는다.
최초로 생산된 원소 인(1669년의 백린)은 산소에 노출되면 희미한 빛을 내는데, 이는 그리스 신화에서 "빛을 가져오는 자"를 의미하는 (라틴어: 루시퍼)에서 유래한 이름이다. 이는 행성 금성을 가리키는 "새벽별"을 의미한다. "인광"이라는 용어는 인의 이 특성에서 유래했지만, 인의 빛은 백린(적린은 제외)의 산화에서 발생하므로 화학발광이라고 불러야 한다. 또한 옥텟 규칙의 안정적인 예외를 쉽게 생성하는 가장 가벼운 원소이다.
인의 화합물 대부분은 비료로 소비된다. 다른 응용 분야로는 유기 인 화합물이 세제, 농약, 신경작용제 및 성냥에서 하는 역할이 있다.
황.
황(기호 S)은 풍부한 다원자가 비금속으로, 16족 원소에 속한다. 표준 온도 압력에서 황 원자는 화학식 S8의 고리형 팔원자 분자를 형성한다. 원소 황은 실온에서 밝은 노란색의 결정성 고체이다. 화학적으로 황은 산화제 또는 환원제로 반응할 수 있다. 대부분의 금속과 탄소를 포함한 여러 비금속을 산화시켜 대부분의 유기황 화합물에서 음전하를 띠게 되지만, 산소와 플루오린과 같은 여러 강한 산화제를 환원시킨다.
자연에서 황은 순수 원소 형태로, 그 외 황화물 및 황산염 광물 형태로 발견될 수 있다. 원소 황 결정은 밝은 색의 다면체 모양 때문에 광물 수집가들에게 흔히 인기가 있다. 자연 상태에서 풍부하게 발견되는 황은 고대 그리스, 중국, 고대 이집트에서 사용된 기록이 있을 정도로 고대에 알려져 있었다. 황 연기는 훈증제로 사용되었고, 황 함유 약용 혼합물은 연고 및 기생충 제거제로 사용되었다. 황은 성경에서 영어로 유황으로 언급되며, 이 이름은 여러 비과학적 용어에서 여전히 사용된다. 황은 그 자체의 연금술 기호를 받을 만큼 중요하게 여겨졌다. 최고 품질의 흑색화약을 만드는 데 필요했으며, 밝은 노란색 가루는 연금술사가 금의 특성을 일부 포함하고 있어 그것으로부터 금을 합성하려고 시도했다는 가설이 세워졌다. 1777년, 앙투안 라부아지에는 황이 화합물이 아닌 기본 원소임을 과학계에 확신시키는 데 기여했다.
원소 황은 한때 솔트 돔에서 추출되었는데, 그곳에서 거의 순수한 형태로 발견되기도 했지만, 이 방법은 20세기 후반 이후로 사용되지 않는다. 오늘날 거의 모든 원소 황은 천연가스 및 석유에서 황 함유 오염 물질을 제거하는 부산물로 생산된다. 이 원소의 상업적 용도는 주로 비료에 사용되는데, 이는 식물이 황을 상대적으로 많이 필요로 하기 때문이며, 주요 산업 화학 물질인 황산 제조에도 사용된다. 이 원소의 다른 잘 알려진 용도는 성냥, 살충제, 살진균제이다. 많은 황 화합물은 냄새가 나며, 냄새가 나는 천연가스, 스컹크의 분비물, 자몽, 마늘의 냄새는 황 화합물 때문이다. 살아있는 유기체가 생산하는 황화 수소는 썩은 달걀 및 기타 생물학적 과정에서 특유의 냄새를 부여한다.
염소.
염소(기호 Cl)는 두 번째로 가벼운 할로젠이다. 이 원소는 표준 조건에서 이원자 분자인 이염소를 형성한다. 모든 원소 중 가장 높은 전자 친화도와 가장 높은 전기 음성도 중 하나를 가지고 있다. 따라서 염소는 강한 산화제이다.
염소의 가장 흔한 화합물인 염화 나트륨(식탁염)은 고대부터 알려져 있었지만, 1630년경 벨기에의 화학자이자 의사인 얀 바프티스트 판 헬몬트가 염소 기체를 얻었다. 원소 염소의 합성 및 특성화는 1774년 스웨덴의 화학자 카를 빌헬름 셸레가 이루었는데, 그는 염소 기체를 "탈플로지스톤화된 염산 공기"라고 불렀다. 당시 산은 반드시 산소를 포함해야 한다고 여겼기 때문에 염산에서 얻은 산화물을 합성했다고 생각했기 때문이다. 클로드 베르톨레를 포함한 여러 화학자들은 셸레의 "탈플로지스톤화된 염산 공기"가 산소와 아직 발견되지 않은 원소의 결합일 것이라고 제안했고, 셸레는 이 산화물 내의 가상의 새 원소를 염산염소라고 명명했다. 이 새로 발견된 기체가 단순한 원소라는 제안은 1809년 조제프 루이 게이뤼삭과 루이 자크 테나르가 이루었다. 이는 1810년 험프리 데이비 경이 확인했고, 그는 그리스어 χλωρός(chlōros, "녹황색"을 의미)에서 따와 염소(chlorine)라고 명명했다.
염소는 다른 많은 화합물의 구성 요소이다. 지구 지각에서 두 번째로 풍부한 할로젠이자 21번째로 풍부한 원소이다. 염소의 강력한 산화력은 표백 및 살균 용도로 이어졌으며, 화학 산업에서 필수적인 시약이 되었다. 일반적인 소독제로서 염소 화합물은 수영장을 깨끗하고 위생적으로 유지하는 데 사용된다. 상층 대기에서는 클로로플루오로카본과 같은 염소 함유 분자들이 오존홀에 연루되어 있다.
아르곤(기호 Ar)은 18족인 비활성 기체의 세 번째 원소이다. 아르곤은 지구 대기에서 세 번째로 흔한 기체로 0.93%를 차지하며, 이산화 탄소보다 더 흔하다. 이 아르곤의 거의 대부분은 지구 지각의 칼륨-40 붕괴에서 유래한 방사성 생성 아르곤-40이다. 우주에서는 아르곤-36이 가장 흔한 아르곤 동위 원소이며, 항성 핵합성에 생성되는 선호되는 아르곤 동위 원소이다.
"아르곤"이라는 이름은 그리스어 중성 형용사 ἀργόν에서 유래했으며, 이는 "게으른" 또는 "비활성적인 것"을 의미한다. 이 원소는 화학 반응을 거의 일으키지 않기 때문이다. 바깥 원자 껍질의 완전한 옥텟(8개의 전자)은 아르곤을 안정적이고 다른 원소와의 결합에 저항하게 만든다. 삼중점 온도는 83.8058 K으로, 국제온도눈금 1990의 정의된 고정점이다.
아르곤은 액화 공기의 분별 증류를 통해 산업적으로 생산된다. 아르곤은 주로 용접 및 기타 고온 산업 공정에서 비활성 차폐 가스로 사용되는데, 이러한 공정에서는 일반적으로 비활성 물질도 반응성이 있게 된다. 예를 들어, 흑연 전기로에서는 흑연이 타는 것을 방지하기 위해 아르곤 분위기가 사용된다. 아르곤 가스는 백열등, 형광등 및 다른 종류의 기체 방전관에도 사용된다. 아르곤은 독특한 청록색 기체 레이저를 만든다.
나트륨은 모든 동물과 일부 식물에 필수적인 원소이다. 동물에서 나트륨 이온은 칼륨 이온에 대항하여 세포막에 전하를 축적하는 데 사용되며, 이 전하가 소실될 때 신경 자극의 전달을 가능하게 한다. 따라서 나트륨은 식이 무기 거대 미네랄로 분류된다.
마그네슘은 인체에서 질량 기준으로 11번째로 풍부한 원소이다. 마그네슘 이온은 모든 살아있는 세포에 필수적이며, ATP, DNA, RNA와 같은 중요한 생물학적 폴리인산염 화합물을 조작하는 데 중요한 역할을 한다. 따라서 수백 개의 효소가 기능하기 위해 마그네슘 이온을 필요로 한다. 마그네슘은 또한 엽록소의 중심에 있는 금속 이온이며, 따라서 비료에 흔히 첨가된다. 마그네슘 화합물은 일반적인 완하제, 제산제(예: 마그네시아 밀크)로, 비정상적인 신경 흥분 및 혈관 경련의 안정화가 필요한 여러 상황(예: 자간전증 치료)에서 의약품으로 사용된다.
환경에 널리 퍼져 있음에도 불구하고 알루미늄염은 어떤 형태의 생명체에도 사용되지 않는 것으로 알려져 있다. 그 널리 퍼짐에 따라 식물과 동물에게 잘 내성이 있다. 그 보급률 때문에 알루미늄 화합물의 잠재적인 유익한(또는 다른) 생물학적 역할은 계속적인 관심사이다.
규소는 생물학에 필수적인 원소이지만 동물에게는 아주 미미한 양만 필요한 것으로 보인다. 다양한 바다 해면은 구조를 갖기 위해 규소를 필요로 한다. 식물, 특히 많은 풀의 신진대사에 훨씬 더 중요하며, 규산 (실리카의 일종)은 미세한 돌말류의 놀라운 보호 껍질 배열의 기초를 형성한다.
인은 생명에 필수적이다. 인산염으로서 DNA, RNA, ATP의 구성 요소이며, 모든 세포막을 형성하는 인지질의 구성 요소이기도 하다. 인과 생명 사이의 연관성을 보여주듯이, 원소 인은 역사적으로 처음 인간의 소변에서 분리되었고, 뼈 재는 중요한 초기 인산염 공급원이었다. 인산염 광물은 화석이다. 낮은 인산염 수치는 일부 수생 시스템에서 성장의 중요한 제한 요소이다. 오늘날 인 기반 화학 물질의 가장 중요한 상업적 용도는 식물이 토양에서 제거하는 인을 대체하기 위한 비료 생산이다.
황은 모든 생명체에 필수적인 원소이며, 생화학적 과정에 널리 사용된다. 대사 반응에서 황 화합물은 단순 유기체의 연료 및 호흡(산소 대체) 물질 역할을 한다. 유기 형태의 황은 비타민 바이오틴과 티아민에 존재하며, 후자는 황에 대한 그리스어에서 이름을 따왔다. 황은 많은 효소와 글루타티온 및 티오레독신과 같은 항산화 분자의 중요한 부분이다. 유기적으로 결합된 황은 아미노산인 시스테인과 메티오닌으로서 모든 단백질의 구성 요소이다. 이황화물 결합은 외부 피부, 머리카락, 깃털에서 발견되는 단백질 케라틴의 기계적 강도와 불용성에 크게 기여하며, 이 원소는 연소 시 특유의 강한 냄새를 유발한다.
원소 염소는 모든 생명체에 극도로 위험하고 독성이 있으며, 화학전에서 폐기제로 사용된다. 그러나 염소는 염화 이온 형태로 인간을 포함한 대부분의 생명체에 필요하다.
아르곤은 생물학적 역할이 없다. 산소를 제외한 다른 기체와 마찬가지로 아르곤은 질식제이다.
4주기 원소는 화학 원소 주기율표의 네 번째 행(또는 주기)에 있는 화학 원소 중 하나이다. 주기율표는 원자 번호가 증가함에 따라 원소의 화학적 행동에서 반복되는(주기적인) 경향을 보여주기 위해 행으로 배열된다. 새로운 행은 화학적 행동이 반복되기 시작할 때 시작되며, 이는 유사한 행동을 가진 원소가 같은 수직 열에 속함을 의미한다. 4주기에는 칼륨으로 시작하여 크립톤으로 끝나는 18개의 원소가 포함되어 있으며, 18개 족 각각에 하나씩의 원소가 있다. 이 주기에서는 d-구역 (이는 전이 금속을 포함한다)이 주기율표에 처음 나타난다.
모든 4주기 원소는 안정적이며, 많은 원소가 지구의 지각 및 지구의 핵에 극히 흔하게 존재한다. 불안정한 원소가 없는 마지막 주기이다. 이 주기의 많은 전이 금속은 매우 강력하여, 특히 철과 함께 공업에서 흔하게 사용된다. 일부는 독성을 띠며, 알려진 바나듐 화합물은 모두 독성이 있고, 비소는 가장 잘 알려진 독 중 하나이며, 브로민은 독성 액체이다. 반대로, 많은 원소가 인간 생존에 필수적이며, 예를 들어 칼슘은 뼈의 주요 구성 요소이다.
원자 번호가 증가함에 따라 쌓음 원리에 따라 이 주기의 원소는 전자를 4s, 3d, 4p 부껍질에 순서대로 배치한다. 그러나 크로뮴과 같은 예외도 있다. 처음 12개 원소인 K, Ca, 및 전이 금속은 각각 1개에서 12개의 원자가 전자를 가지며, 이들은 4s와 3d에 배치된다.
아르곤의 전자 배열을 넘어서 12개의 전자는 아연의 전자 배열인 3d10 4s2에 도달한다. 이 원소 이후로 채워진 3d 부껍질은 화학적으로 거의 관여하지 않으며, 이후의 경향은 2주기와 3주기의 경향과 매우 유사하게 나타난다. 4주기의 p-구역 원소는 네 번째 () 껍질의 4s와 4p 부껍질로 구성된 원자가 껍질을 가지며 옥텟 규칙을 따른다.