shopkeeper/korean_wiki_content_only_120125 huggingface dataset:
흑연 층간 물질의 예인 흑연-Y(이트륨) 또는 흑연-Y2O3(이트리아 또는 산화이트륨(III)이라고 한다.)의 증발은 Y@C82 과 같은 풀러렌 안에 원자, 이온 등이 들어 있는 형태를 가진 물질을 만든다. 전자 스핀 공명(Electron spin resonance) 연구로 Y3+ 와 (C82)3- 이온의 생성을 확인되었다. 이트륨의 탄화물인 Y3C 와 Y2C, YC2는 가수분해(hydrolyze)되어 탄화수소(Hydrocarbon)를 생성할 수 있다.
지르코늄(←,←)은 화학 원소로 기호는 Zr(←), 원자 번호는 40이다. 광택이 있는 회백색의 단단한 전이 금속으로 타이타늄과 비슷하다. 지르코늄은 주로 지르콘으로 산출되며 부식에 대한 저항이 강하다. 부식에 강하고 중성자 단면적이 작은 특징 때문에 원자로를 만드는 데 주로 쓰인다. 산화 지르코늄(ZrO2)은 모조 다이아몬드, 모조 치아, 광커넥터 페룰로 사용된다. 자연에는 총 5가지의 동위 원소가 존재하는데 이 중 3가지는 안정하며, 지르코늄 화합물은 생물학적 역할이 없는 것으로 알려져 있다.
지르코늄은 광택이 있는 회백색의 연성과 전성이 뛰어난 무른 전이 금속으로, 실온에서 고체로 존재한다. 불순물이 첨가되면 매우 단단해지고 부서지기 쉬워진다. 분말 형태의 지르코늄은 스스로 발화하기 쉽지만 고체 덩어리 형태로는 잘 연소되지 않는다. 지르코늄은 산, 염기, 염을 포함한 물 등에 잘 부식되지 않지만 염산, 황산 등에는 녹기도 한다. 아연과의 합금은 35K 이하에서 자성을 띤다.
지르코늄의 녹는점은 1855°C, 끓는점은 4371°C로 매우 높으며, 전기음성도는 1.33이다. d-구역에 속하는 원소들 중에서 이트륨, 루테튬, 하프늄에 이어 네 번째로 전기음성도가 낮은 원소이다. 실온에서는 육방정계 구조를 갖는 α-지르코늄 형태로 존재하나, 863°C 이상으로 가열하면 체심 입방정계 구조를 갖는 β-지르코늄 형태로 전환된다.
지르코늄은 자연에서 다섯 종류의 동위 원소가 존재한다. 이들 중 90Zr, 91Zr, 92Zr은 안정하며, 90Zr은 이들 중 존재 비율이 51.45%로 가장 높다. 94Zr은 1.10×1017년 이상의 반감기를 거쳐 이중 베타 붕괴한다. 96Zr은 2.4×1019년 이상의 반감기를 거쳐 붕괴하며, 지르코늄의 방사성 동위 원소 중 가장 긴 반감기를 가지므로 사실상 안정한 동위 원소로 분류되기도 한다. 이들 외에 원자량 78에서 110 사이에 총 28종류의 지르코늄 동위 원소가 인공적으로 합성되었으며, 이들 중 반감기가 가장 긴 것은 93Zr로 반감기가 1.53×106년이다. 다섯 종류의 준안정한 동위 원소도 관찰되었다.
지르코늄은 지각에 130ppm, 해수에 0.026μg/L 정도 포함되어 있다. 자연에서는 순수한 형태로 발견되지 않으며 자연에서는 규산염 광물인 지르콘 형태로 발견된다. 이러한 광석은 티타늄을 포함한 광석들을 채굴하거나 제련하는 과정에서 발견되며, 주로 호주, 브라질, 인도, 러시아, 남아프리카 공화국, 미국 등지에 분포되어 있다. 특히 호주와 남아프리카 공화국에서 전 세계 생산량의 80% 정도를 생산하는데 이외에도 세계 각지에 소량 매장되어 있다.
우주에서는 S형 별에서 풍부하게 포함되어 있으며 태양계 내에서는 태양과 운석들에서 발견되었다. 또, 아폴로 우주선들을 통해 수집한 달의 암석들에는 지구의 암석보다 더 높은 함량의 지르코늄 산화물이 포함되어 있었다.
1789년 독일 화학자 마르틴 하인리히 클라프로트가 지르코늄이 새로운 원소라는 것을 발견하였다. 그는 실론섬(오늘날 스리랑카 지역)에서 채취한 지르콘 광석을 분석하던 중 이러한 사실을 알아내었다. 이후 1808년 영국의 험프리 데이비는 전기분해를 통해 순수한 지르코늄을 얻으려 했지만 실패했고, 1824년 베르셀리우스가 불순물이 섞인 형태로 분리하였다. 이듬해에는 두 명의 네덜란드 화학자가 실용적으로 순수한 지르코늄을 분리하는 방법을 개발하였다. 이러한 방법은 1945년 사염화 지르코늄을 마그네슘으로 환원시켜 순수한 지르코늄을 얻는 크롤 공정이 개발되기 전까지 널리 사용되었다. 크롤 공정의 화학식은 아래와 같다.
ZrCl4 + 2Mg → Zr + 2MgCl2
지르코늄은 생명체 내에서 알려진 역할은 없으나 인체에는 평균적으로 250mg 정도 포함되어 있으며, 각종 식품에도 소량 함유되어 있다. 일상에서는 일부 제품이나 수돗물 정화에도 사용되기도 한다.
한편, 단시간 내에 지르코늄 분말에 다량 노출되는 것은 눈, 피부, 호흡기에 자극을 줄 수 있으며 진폐증을 유발할 수 있다. 그러나 산업 현장에서는 지르코늄으로 인해 재해가 발생하는 경우는 드물거나 잘 알려지지 않았기 때문에 건강 위험 요소로 분류되지는 않는다.
마방진(魔方陣, ) 또는 방진(方陣)은 n2개의 수를 가로, 세로, 두 대각선 방향의 수를 더하면 모두 같은 값이 나오도록 n × n 행렬에 배열한 것이다. 일반적인 마방진(pure/normal magic square)의 각 칸에는 1부터 n2까지의 수가 모두 들어간다. 마방진은 n이 2일 때를 제외하고 항상 존재한다.
중국 하나라의 우 임금 시절 (약 4000년 전) 우왕은 매년 범람하는 황하의 물길을 정비할 때 이상한 그림이 새겨진 거북의 등 껍데기를 발견했다. 1부터 9까지의 숫자가 배열된 3차 마방진이었고, 가로, 세로, 대각선의 어느 방향으로 더해도 그 합(마방진 합)이 15였다. 이를 낙서라고 한다.
마법 상수.
마방진에서 가로줄, 세로줄, 그리고 두 대각선의 합은 같은데, 그 값을 마법 상수라고 한다. 1부터 n2까지의 수가 한 개씩 들어가는 '일반적인'(normal) 마방진에서 모든 수의 합은 1부터 n2까지의 자연수 합으로 삼각수 formula_1이다. n개의 가로·세로줄이 있으니 마법 상수는 이를 n으로 나눈 것과 같다.
자명한 1차 마방진.
1차 마방진(1×1 마방진)은 수가 '1' 한 개밖에 없다. 따라서 자명하다.
불가능한 2차 마방진.
+ = + 이고,
= 로 두 수가 중복된다.
개수.
2024년에 6차 마방진의 개수에 대한 검증이 끝나 6차까지 개수가 알려져 있다.
2024년 12월에 7차, 8차 마방진의 개수가 시뮬레이션을 통해 산출됐습니다.
마방진 만들기.
홀수 차수의 마방진.
홀수 차수의 마방진을 만드는 방법은 프랑스 외교관 '시몬 드 라 루베르'(Simon de la Loubère)가 그의 저서 《시암 왕국의 역사적 관계(Du Royaume de Siam, 1693)》의 〈인도인들에 따른 마방진 문제(The problem of the magical square according to the Indians)〉에 나와 있다. 그 방법은 다음과 같다.
첫 번째 행의 가운데 칸에 1을 넣는다. 그 다음 자연수를 대각선 방향으로 오른쪽 위 칸에 넣는 것을 모든 칸이 채워질 때까지 반복한다. 이때 해당하는 칸이 마방진의 위쪽으로 벗어난 경우에는 반대로 가장 아래쪽의 칸으로, 마방진의 오른쪽으로 벗어나는 경우는 가장 왼쪽의 칸으로 각자 한번 더 이동한다. 또 이때 칸을 채울 자리에 이미 숫자가 있다면 아래에 수를 넣는다.
맨 윗 줄에 가운데 칸이 아닌 칸에서 시작해도 가능하지만, 가로줄과 세로줄은 마법 상수으로 나오고 대각선의 합은 다르다. 따라서 준마방진(semimagic square)이 만들어지고, 진짜 마방진은 나올 수 없다. 또 대각선 오른쪽 위 방향이 아닌 방향으로 자연수를 계속 써도 마방진이 나올 수 있다.
4차 마방진.
나이오븀, 니오븀(←) 또는 니오브(←, )는 화학 원소로 기호는 Nb(←), 원자 번호는 41이다. 회색의 무르고 연성 있는 전이 금속으로 컬럼바이트 광석에서 산출한다. 특수강 등 합금을 만드는 데 주로 사용한다.
1801년 영국 화학자 찰스 해쳇(Charles Hatchett)은 탄탈럼과 비슷한 새로운 원소를 발견하고 이를 콜럼븀(columbium)이라 명명하였다. 1846년에는 독일 화학자 하인리히 로제(Heinrich Rose)는 탄탈럼 광석에 다른 원소가 포함되어 있다는 것을 발견하고 이를 나이오븀(niobium)이라 명명하였다. 이후 1864년과 1865년에 콜럼븀과 나이오븀이 동일한 원소라는 것이 밝혀졌고, 이후 한 세기 동안 같이 쓰였다. 1949년에 공식적으로 나이오븀이라는 이름을 채택해서 현재에 이르고 있으나, 여전히 미국에서는 콜럼븀이라는 이름을 쓰기도 한다.
나이오븀은 주로 강철 등 합금을 만드는데 사용한다. 이러한 합금에 들어가는 나이오븀 함량은 약 0.1% 정도로 매우 적지만, 나이오븀은 적은 양으로도 철강 강도를 높일 수 있다. 나이오븀을 이용한 초합금은 온도가 높아져도 안정하므로 제트기나 로켓 엔진 등에 사용한다. 또, 나이오븀은 초전도체 분야에서도 사용한다. 주로 나이오븀, 티타늄, 주석 등 합금으로 만드는데 이들 초전도체는 MRI에 사용한다. 이외 용접, 핵 공업, 전자제품, 광학, 화폐, 보석 등에 사용한다.
나이오븀은 1801년 영국 화학자 찰스 헤쳇이 발견하였다. 그는 1734년 미국 매사추세츠주에서 발견되어 영국으로 운반된 광석 시료에서 새로운 원소를 발견하고는 그 원소를 콜럼븀이라고 명명하고 광석에 컬럼바이트라는 이름을 붙였다.
그러나 탄탈럼과 나이오븀의 유사성 때문에 상당한 혼란이 있었다. 1809년 영국 화학자 윌리엄 하이드 울러스턴은 두 원소의 산화물의 밀도 차이를 확인하고서도 같은 물질이라고 결론을 내리기도 하였다. 이는 1846년 독일 화학자 하인리히 로제가 번복했는데, 그 또한 나이오븀이나 나이오븀-탄탈럼 혼합물에 세 가지나 되는 잘못된 이름을 붙이기도 하였다. 나이오븀과 탄탈럼의 차이가 분명해진 것은 1864년 이후이다.
나이오븀은 20세기 초반에 백열등의 필라멘트로 사용되면서 실용적인 목적으로 쓰이기 시작했다. 이후에는 순수한 나이오븀 대신 나이오븀과 텅스텐의 혼합물을 필라멘트에 넣었다. 1920년대에는 나이오븀을 첨가한 강철의 강도가 증가한다는 사실이 알려져 현재까지도 생산된 나이오븀의 대부분은 특수강을 만드는데 사용되고 있다.
한동안 콜럼븀과 나이오븀 중 어떤 이름을 쓸 것인지에 대해 의견이 분분했으나 100여 년의 논쟁 끝에 1950년 국제순수응용화학연합은 나이오븀을 41번 원소의 공식적인 이름으로 쓰기로 결정했다. 그러나 아직도 미국 산업계에서는 가끔 '콜럼븀'라는 이름을 쓰고 있다.
나이오븀은 은회색의 광택이 있는 상자성 금속으로 주기율표의 5족에 속한다. 그러나 제일 바깥의 전자껍질 1개당 전자의 개수는 같은 족 원소들과 다르며(바나듐 2개, 나이오븀 1개, 탄탈럼 2개), 이는 같은 주기에 속하는 원소인 루테늄, 로듐, 팔라듐에서도 나타난다.
극저온에서는 초전도체의 성질을 나타내며 이러한 특성은 나이오븀의 순도에 따라 크게 달라진다. 순수한 나이오븀은 연성과 전성이 뛰어나지만 불순물이 첨가되면 단단해진다.
나이오븀은 실온에서 공기 중에 장시간 노출시키면 산화되어 푸르스름한 색을 띤다. 원자 번호가 하나 작은 지르코늄보다는 전기음성도와 밀도가 약간 더 높으며, 란타넘족 수축에 의해 바로 다음 주기에 위치하는 탄탈럼과 비슷한 크기의 원자를 가진다. 이 때문에 나이오븀의 화학적 성질은 지르코늄이나 탄탈럼과 매우 흡사하다. 고온에서는 거의 모든 비금속 원소와 반응하여 화합물을 생성한다. 산이나 염기에는 잘 부식되지 않는다. -1에서 +5까지의 산화수를 가질 수 있는데, 이 중 가장 많이 발견되는 것은 산화수가 +5인 화합물의 형태이다.
자연에 존재하는 안정한 나이오븀 동위 원소는 93Nb이다. 2003년까지 원자량 81에서 113 사이에서 최소 32종류의 인공 방사성 동위 원소가 합성되었다. 이들 중 가장 안정한 것은 92Nb로 반감기가 약 3470만 년이다. 또, 최소 25종류의 핵 이성질체가 발견되었다.
나이오븀은 지각 속에 약 20ppm 정도 포함되어 있어 33번째로 많이 존재하는 원소이다. 그러나 실제로는 높은 밀도로 인해 지구의 핵 속으로 가라앉은 더 많은 양의 나이오븀이 존재할 것이라고 추정된다. 자연에서는 순수한 형태로는 존재하지 않고 광석 속에 다른 원소들과의 혼합물 형태로 존재한다. 대부분의 경우, 나이오븀과 탄탈럼은 광석 속에 함께 들어있다. 주로 브라질, 캐나다 등지에서 생산된다.
나이오븀은 강철을 만들 때 첨가하는 금속 원소로 많이 사용된다. 2006년 생산된 나이오븀의 90%가 이 분야에 사용되었을 정도이다. 나이오븀을 첨가한 합금은 강도와 가공성이 뛰어나며, 용접할 때 유리하다.산화니오븀은 아크릴산 생산, 탄화수소 분해, 석유 유분의 수소처리 및 난분해성 화학물질 제거를 위한 유망한 촉매입니다.
나이오븀이 생명체 내에서 어떤 역할을 하는지는 밝혀지지 않았다. 나이오븀의 분말은 눈과 피부에 자극을 줄 수 있고 화재의 위험이 있으나 주로 사용되는 순수한 나이오븀은 체내에서 반응을 하지 않고 무해한 것으로 알려져 있다. 이 때문에 보석이나 의료 목적으로 사용되기도 한다. 그러나 일부 나이오븀 화합물은 강한 독성을 나타내기도 한다.
휴 데이비드 폴리처(, , 1949년 8월 31일~)은 미국의 이론물리학자이다. 데이비드 그로스, 프랭크 윌첵과 함께 2004년 양자색역학의 점근적 자유성의 발견과 관한 공로로 노벨 물리학상을 공동으로 받았다.
몰리브데넘(←) 또는 몰리브덴(←, ), 수연(水鉛)은 화학 원소로 기호는 Mo(←)이고 원자 번호는 42이다.
몰리브데넘은 전이 금속이다. 순수한 몰리브데넘은 은백색을 띠고 매우 단단하며, 녹는점과 끓는점이 매우 높다. 몰리브데넘은 소량으로도 강철을 단단하게 만드는 효과가 있다. 몰리브덴은 식물을 키우는 데 주요한 영양소이며 젠틴 필수 영양소이다. 젠틴화 효소 등의 여러 효소에도 사용된다.
몰리브데넘은 고융점금속이다. 그리고 몰리브데넘은 인체에 필수적인 미네랄이며, 활성 산소를 무독화시키는 반응에 사용된다. 주로 분말야금법으로 만들어지며 내부식성이 강하기 때문에 고온 고압용 분야에 많이 사용되고 있다. 단점으로는 산화가 쉽게 되기 때문에 진공상태 또는 비활성분위기 상태에서 사용되어야 한다. 또한, 높은 기계강도 때문에 가공이 어렵다.
몰리브데넘은 특수 거울과 태양전지 생산에도 사용된다. 몰리브덴 산화물은 많은 화학 공정에서 촉매로 사용된다. 석유 유분의 탈황, 나프탈렌으로부터 무수 프탈산 생산, 벤젠으로부터 무수 말레산 생산. 혼합 산화물은 아크릴산과 벤질 알코올 생산에서 촉매로 사용된다.
현재까지 전해 내려오는 한국의 옛 수학 책들 중에서 체계적으로 내용을 정리한 책이다. 1710년~1715년경에 간행되었을 것으로 추정하며 본편(갑甲, 을乙 병丙)과 부록(정丁)으로 구성된다.
직교 라틴 방진.
부록에 소개된 9차 직교 라틴 방진은 레온하르트 오일러의 발표보다 60여 년 앞서는 것으로 해외 학계에서도 인정받아 2007년 출판된 "Handbook of Combinatorial Designs"에 소개되었다. 최석정(1646~1715)은 1710년~1715년 경 출판된 것으로 여겨지는 수학서 《구수략》에서 서로 직교인 9×9 라틴 방진 쌍 및 (서로 직교가 아닌) 두 개의 10×10 라틴 방진을 수록하였다. 최석정은 두 10×10 라틴 방진을 각각 백자자수음양착종도(白子子數陰陽錯綜圖) · 백자모수음양착종도(白子母數陰陽錯綜圖)라고 명명하였으며, 9×9 직교 라틴 방진을 구구모수변궁양도(九九母數變宮陽圖)라고 명명하였다.
모든 칸의 첫 번째와 두 번째에 각각 제시된 수는 가로와 세로 방향으로 1부터 9까지이니 그 합이 각각 45이다. 합하면 90이고 가로(세로)줄이 9개 있으니 총합은 810이다.
두 수를 분리해서 따로 방진을 만들면 모두 라틴방진이다. 두 방진은 서로 직교한다.
i행, j열에 있는 수를 각각 formula_1라고 하자. 아래는 formula_2로 계산한 것이다. 열과 행을 더한 값이 모두 369인 마방진이 만들어진다.
최석정(崔錫鼎, 1646년 7월 2일(음력 5월 20일)~1715년 12월 6일(음력 11월 11일))은 조선 후기의 문신이다. 본관은 전주, 초명은 석만(錫萬), 자는 여시(汝時)·여화(汝和), 호는 존와(存窩)·명곡(明谷)이다. 시호는 문정(文貞)이다. 시인인 최수철(崔守哲)은 그의 종손(從孫: 형이나 아우의 손자)이다.
서인의 일원이었으나 김익훈, 김석주의 역모 날조 사건에 반대하여 서인의 분당 시 소론이 되었다. 또한 1694년부터 제한적이지만 남인을 등용하는 정책을 펼쳤다. 1680년(숙종 6년) 보사원종공신 1등(保社原從功臣一等)에, 1728년(영조 5) 이인좌의 난 진압 직후 분무원종공신 1등(奮武原從功臣一等)에 책록되었다.
영의정을 지냈던 완성부원군(完城府院君) 최명길의 손자이다. 최명길은 조선시대 병자호란 당시 주화론을 주장한 주화파의 대표로서 후금과 화친 정책을 펼치려 했으나 실패한 인물이다. 여러 요직을 거쳤고, 부제학, 대사성, 도승지를 하고 홍문관제학, 이조참판, 대사헌을 거쳐 이조판서, 대제학을 하다가 우의정과 좌의정을 거쳐서 1701년 영의정이 되었다. 그는 1694년 이후 남인에 대한 제한적인 서용 정책을 펼쳤다.
1701년 10월 희빈 장씨가 사사된 직후, 불안감과 신분의 위협을 느낀 세자 균(훗날의 경종)이 눈물을 흘리며 도와줄 것을 청하자, 최석정, 남구만 등은 어찌 신들이 군부의 은혜를 잊겠느냐며 세자의 손을 잡아주었다. 반면 노론 신하들은 세자 균을 싸늘하게 외면했다 한다.
1710년 영의정을 그만둔 이후 1710년~1715년에 《구수략》을 지었을 것으로 추측되는데, 여기에는 기존에 전해진 수학 지식을 체계적으로 정리한 내용과 전혀 새로운 독창적 내용이 함께 수록되어있다. 특히 《구수략》의 마지막 권에는 마방진, 직교 라틴 방진, 그리고 지수귀문도 등 사각형이나 육각형 모양의 수의 구성도가 많이 수록되어 있는데, 이들은 모두 최석정의 탁월한 수학적 직관력과 수학 이론의 독창성을 잘 나타내고 있다. 최석정은 2013년에 국립과천과학관의 과학기술인 명예의 전당에 헌정되었다.
1680년(숙종 6년) 보사원종공신 1등(保社原從功臣一等)에 책록되었다. 1728년(영조 5) 이인좌의 난 진압 직후 분무원종공신 1등(奮武原從功臣一等)에 책록되었다.
산학원본.
1983년에 일본인 학자 히라야마 아키라(平山諦)가 《数学史研究》（日本数学史学会編）의 99호에 "Magic Squares on Ku su Ryak by Chai Suk-Jong"(崔錫鼎の九数路の方陣) 라는 논문을 썼다.
최석정은 Roger Cooke의 "The History of Mathematics: A Brief Course"(1997)에도 소개된 적이 있는데 아깝게도 2005년 판에서는 빠졌다. 하지만 최석정의 9차 직교 라틴 방진은 2007년 Chapman &amp; Hall/CRC에서 출판된 "Handbook of Combinatorial Designs"(2판)에도 소개되었고, 이는 오일러의 직교 라틴 방진보다 적어도 67년을 앞선 내용으로, 현존하는 기록상 세계 최초라고 인정받은 셈이며, 그 경과는 2008년 과학동아 8월호에 소개되었다.
최근에는 대만 학술원의 Ko-Wei Lih 교수가 최석정에 대해 "A Remarkable Euler Square before Euler"라는 논문을 써서 미국수학협회(Mathematical Association of America)가 발행하는 "Mathematics Magazine" 2010년 6월호의 첫 번째 논문으로 발표되었다. 뒤를 이어서 대만 輔仁大學에서는 王靖貽라는 학생이 졸업논문으로 《최석정방진》이라는 석사학위논문을 제출하였다.
Oxford University Press가 2013년 발간한 Combinatorics : Ancient &amp; Modern, 저자 Ronald Graham, John J. Watkins, Robin Wilson, 에서도
최석정을 언급하였다.
카렐어()는 핀란드어와 가까운 관계에 있는 핀우그리아어파 언어이다. 표준 핀란드어와의 중대한 차이점은 표준 핀란드어에 없는 음운이 여럿 있다는 점과 19세기와 20세기 핀란드어의 영향을 받지 않았다는 점이다. 카렐어의 표준어는 없고 글로 쓰는 이마다 각자의 방언을 쓴다. 적는 데 사용하는 문자는 핀란드어에서 쓰는 로마 문자에 몇 글자를 더한 것이다.
이 문서는 러시아령 카렐리야 공화국에서 쓰이는 언어형을 주로 다룬다. 핀란드에서는 보통 제2차 세계 대전 이후 카렐리야 지협을 비롯한 옛 핀란드령 서카리알라의 절반이 소비에트 연방으로 넘어가는 과정에서 새 국경을 넘어 핀란드로 이주한 이 지역의 카리알라인 난민 42만명의 방언을 카리알라어라고 한다. 이 방언들은 본토 핀란드어의 영향을 많이 받았는데 이는 17세기 당시 핀란드를 지배하던 스웨덴이 잉그리아(Ingria)까지 확장하면서 특히 사보 지방의 핀란드인들이 이들 지역에 많이 이주하였기 때문이다. 그래서 같은 카리알라어라도 러시아 정교회권인 러시아령 동카리알라와 루터교권인 핀란드령 서카리알라 사이의 언어학적 경계는 같은 루터교권인 핀란드의 사보와 핀란드령 카리알라 사이의 언어학적 차이보다 아마 더 뚜렷했을 것이다. 오늘날 이들 방언들은 카리알라인 난민 거의 대부분이 정착한 핀란드의 남카리알라 지역에 집중되어 있다.
카렐어는 러시아의 카렐리야 공화국과, 핀란드에 사는 5,000명이 사용하고 있다.
독립된 언어? 방언?
일찍이 일부 핀란드 언어학자들은 카리알라어를 핀란드어의 방언으로 분류하였다. 오늘날에도 러시아의 카렐리야 공화국에서는 카리알라어를 핀란드어의 방언으로 보고 있다. 그러나 현재는 언어학적으로 보통 동카리알라에서 사용되는 카리알라어는 독립된 언어로 분류한다. 음운과 어휘의 차이로 인해 핀란드어와 이 지방의 카렐리야어 사이는 서로 정확한 의사 소통이 되지 않는 경우가 많다.
반면 핀란드의 남카리알라 지역에서 쓰이는 방언은 핀란드어의 동남부 방언의 일부로 분류된다. 제2차 세계 대전 이전의 옛 핀란드령 서카리알라에서 쓰이던 방언도 마찬가지로 핀란드어의 방언으로 분류되는데, '카리알라 방언'이라 이르기도 한다.
테크네튬(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Tc(←), 원자 번호는 43이다. 인공 방사성 원소인 이 원소는 은회색의 전이 금속으로, 화학적 성질은 레늄과 망가니즈의 중간이다. 모든 동위 원소가 방사성 동위 원소이며, 짧은 반감기를 갖는 동위 원소인 99mTc은 핵의학에서 진단에 널리 쓰인다. 99Tc은 감마선을 발생시키지 않는 베타 입자원으로 사용된다. 과테크네튬산 이온(TcO4-)은 강철의 전기 부식 억제제로 사용되기도 한다.
드미트리 멘델레예프는 아직 발견되지 않은 이 원소를 에카망가니즈(ekamanganese)라고 부르고 여러 성질을 예측하였다. 1937년 처음으로 97Tc 동위 원소가 인공적으로 만들어졌다. 그래서 테크네튬이라는 이름은 그리스어의 테크네토스(←,"인공적인"이라는 뜻)에서 왔다. 지구상의 대부분의 테크네튬은 원자로에서 235U가 붕괴하면서 만들어지며, 핵 연료봉을 재처리하면서 얻어진다. 테크네튬의 모든 동위 원소의 반감기는 420만 년(98Tc)보다 짧다. 따라서 1952년 적색거성에서 테크네튬을 발견한 것은 항성이 무거운 원소를 만들 수도 있다는 이론을 뒷받침하고 있다. 지구에서 테크네튬은 우라늄 광석의 핵분열 부산물이나 몰리브데넘의 중성자 포획의 결과물로 자연적으로 얻어지는데, 그 양은 매우 적으나 측정 가능하다. 반감기가 긴 편인 동위 원소들은 노심에서 235U의 방사성 붕괴 산물로 발생하며, 핵연료봉에서 추출이 가능하다.
멘델레예프의 추측이 있기 이전부터 43번 원소를 찾았다는 주장이 여러 차례 있었다. 이는 테크네튬의 주기율표 위치를 고려할 때 다른 원소들에 비해 더 찾기 쉬울 것이라는 오판 때문이었다. 1828년에는 백금 광석에서 폴리늄(polinium)이 발견되었다는 발표가 있었으나 불순물이 섞인 이리듐으로 판정되었고 1846년에는 일메늄(ilmenium)이 발견되었으나 곧 불순물이 섞인 나이오븀으로 판명되었다. 이듬해에도 비슷한 물질을 펠로퓸(pelopium)으로 발표하는 실수가 있었다.
멘델레예프의 추측 이후, 러시아의 화학자 케른(Serge Kern)이 백금 광석에서 데이븀(davium, 영국 화학자 험프리 데이비에서 이름을 딴 것)을 발견했다고 주장했으나, 이후에 이리듐, 로듐, 철의 혼합물로 밝혀졌다. 1896년에는 루큠(lucium)을 발견했다는 사람이 나타났지만 곧 이트륨으로 밝혀졌다. 1908년에는 일본의 화학자 오가와 마사타카(←)는 일본(니폰←)에서 이름을 따 니포늄(nipponium)이라는 원소를 발견했다고 주장했으나, 아니라는 것이 판정되어 주장을 철회하였고 이후 2004년 다른 일본 과학자에 의해 그 당시까지 발견되지 않았던 75번 원소 레늄이었다는 사실이 알려졌다. 1925년에는 독일 과학자인 발터 노다크(), 오토 베르크(), 이다 타케()가 공동으로 75번 원소와 43번 원소를 발견했다고 주장하고, 각각 레늄(rhenium)과 마수륨(masurium)이라는 이름을 붙였다. 이 중 레늄은 75번 원소로 인정받았으나 마수륨은 논란 끝에 43번 원소가 아닌 것으로 판명되었다.
이렇게 수차례의 실패 후 1936년 중반, 이탈리아의 에밀리오 세그레는 미국 뉴욕에 있는 컬럼비아 대학과 캘리포니아주에 있는 로렌스 버클리 국립 연구소를 방문하여 사이클로트론을 발명한 어니스트 로렌스를 만났다. 세그레는 로렌스를 설득하여 사이클로트론 실험으로 방사성이 된 몰리브데넘 시료를 얻었다. 마침내 1936년 12월, 이탈리아 시칠리아섬에 있는 팔메로 대학의 에밀리오 세그레와 카를로 페리에르는 이 몰리브데넘 시료를 분석하여 95mTc와 97Tc를 발견하였다. 팔메로 대학 측에서는 새로 발견된 원소에 자신들의 대학 이름을 라틴어로 옮긴 ‘파노르무스(panormus)’에서 이름을 따 파노르뮴(panormium)이라는 이름을 붙이길 원했으나 결국 제2차 세계대전이 끝난 후인 1947년에 그리스어 테크네토스(←, "인공적인"이라는 뜻)에서 이름을 따 ‘테크네튬’이라는 이름을 붙였다.
1952년에는 캘리포니아의 한 천문학자가 S형 적색거성을 분석하던 중 테크네튬의 스펙트럼(403.1nm, 423.8nm, 426.2nm, 429.7nm의 파장을 갖는 빛)을 관찰하였다. 이러한 항성은 수명이 거의 다 된 별임에도 불구하고 수명이 짧은 원소들이 풍부하게 존재하였다. 이는 항성 내부에서 핵반응이 일어나고 있으며 항성이 중원소를 합성할 수도 있다는 가설의 증거가 되었다. 최근 관측에 따르면 이러한 원소들은 S-과정에서 중성자 포획을 통해 일어난다고 알려져 있다.
한편, 지구상에 존재하는 테크네튬을 찾는 연구도 활발히 진행되었다. 1962년에는 벨기에령 콩고에서 얻은 피치블렌드 속에서 극미량의 99Tc가 분리되었으며, 238U의 핵분열 산물인 것으로 알려졌다. 또, 오클로 천연원자로에서도 상당량의 99Tc가 생성되어 99Ru로 붕괴한다는 증거가 있다.
테크네튬은 은회색의 방사성 금속으로 백금과 비슷하게 생겼다. 주로 회색 분말 형태로 얻으며 결정은 밀집 육방정계 구조이다. 테크네튬 원자의 방출 스펙트럼은 363.3nm, 403.1nm, 426.2nm, 429.7nm, 485.3nm의 파장을 갖는 빛이다.
테크네튬은 주기율표에서 7족에 속하는 원소로 양옆으로는 몰리브데넘(원자 번호 42)과 루테늄(원자 번호 44) 사이에, 위아래로는 망가니즈(원자 번호 25)와 레늄(원자 번호 75) 사이에 위치한다. 화학적 성질은 망가니즈와 레늄의 중간 정도로 예측되지만 실제로는 화학적으로 비활성에 가깝고 공유 결합을 형성하는 경향이 있다는 점에서 레늄과 더 가깝다. 또, 망가니즈와는 다르게 쉽게 양이온이 되지 않는다. 주 산화 상태는 +4, +5, +7이며 이외에 –3, -1, 0, +1, +2, +3, +6의 산화수를 가질 수 있다. 왕수, 질산, 진한 황산에는 녹지만 염산에는 녹지 않는다. 염산 이상의 화학식에서 녹는다. Ph 농도가 짙다. 금속으로 따지자면, 은색을 띈다.
수소와 반응하여 TcH92- 이온을 만드는데 이는 레늄에서도 나타나는 현상이다. 반응하는 수소 원자 중 2개는 나트륨 이온(Na+)이나 칼륨 이온(K+)으로 치환될 수 있다. 습한 공기 중에서는 산소와 느리게 반응하여 흑색의 TcO2와 노란색의 Tc2O7을 형성하는 것이 관찰되었다. 이들 중 Tc2O7을 물이나 질산, 진한 황산, 왕수 등의 산화제에 녹이면 과테크네튬산(HTcO4)이 만들어지는데 이는 진한 붉은색의 강산이다. 이 밖에 황, 셀레늄, 텔루륨 등의 산소족 원소와 반응하여 화합물을 형성하며, 탄화물(Tc6C)과 각종 유기 화합물도 알려져 있다.
테크네튬은 생물학적 역할이 알려져 있지 않으며, 일반적으로 체내에서도 발견되지 않는다. 쥐를 대상으로 한 동물 실험 결과 수 주간 1g 당 99Tc 15μg을 포함한 식품을 섭취해도 혈액 조성 및 체중 변화 등에 큰 변화가 없는 것으로 보아 화학적인 독성은 적은 것으로 추정된다. 그러나 미세한 테크네튬 입자가 폐에 들어가면 방사능으로 인해 폐암을 유발할 수도 있으므로 주의해서 취급해야 한다.
테크네튬은 모든 동위 원소가 방사성인 원소들 중 가장 원자 번호가 작은 원소이다. 원자핵 속 양성자 개수, 즉 원자 번호가 홀수인 원자들은 짝수인 원자들에 비해 불안정한 경향이 있어 안정한 동위 원소의 개수도 적은 편이다.
테크네튬 동위 원소 중 비교적 안정한 것은 98Tc(반감기 420만 년), 97Tc(반감기 260만 년), 99Tc(반감기 21만 1천년) 등이다. 이 밖에 원자량 85에서 118 사이에 30가지의 방사성 동위 원소가 발견되었다. 이들 중 93Tc(반감기 2.73시간), 94Tc(반감기 4.88시간), 95Tc(반감기 20시간), 96Tc(반감기 4.3일)을 제외하고 대부분 반감기가 1시간 미만이다. 또, 수많은 준안정한 핵 이성질체가 발견되었는데 이들 중 비교적 안정한 것은 97mTc(반감기 91일), 95mTc(반감기 61일), 99mTc(반감기 6.01시간) 등이다. 이 중 99mTc은 감마 붕괴를 통해 오직 감마선만을 방출하면서 99Tc으로 붕괴하므로 감마선원으로 쓰이며, 핵의학에서 진단에 사용된다. 99Tc은 반대로 감마선 없이 베타 붕괴하므로 베타 입자원으로 쓰인다. 또, 235U의 핵분열 붕괴 산물이므로 가장 흔하고 쉽게 구할 수 있는 동위 원소이기도 하다.
지각에는 ~10^-9 ppm 의 테크네튬만이 존재하며, 주로 우라늄광의 우라늄 자발핵분열을 통해 그양이 유지된다. 자연에서는 꽤나 희귀하므로 주로 원자로의 다 쓴 핵연료봉이나 핵폐기물을 재처리하여 얻으며, 입자 가속기에서 100Mo에 양성자 빔을 쏘여서 인공적으로 합성하여 얻기도 한다.
우주에서는 일부 적색거성의 흡수 스펙트럼에서 테크네튬이 관찰된 바 있다. 이들 별은 ‘테크네튬 별’로 불리기도 한다.
핵의학.
99mTc은 원자로의 핵폐기물에서 생성되는 테크네튬 동위 원소로, 반감기가 약 6시간이다. 주로 반감기가 2.7489일인 99Mo의 방사성 붕괴 결과물로 생성되므로 이를 이용하여 핵의학 및 기타 의료 용도로 사용한다. 특히 방사성 붕괴하면서 142.6KeV의 감마선을 방출하므로 핵의학에서는 뇌, 심장, 갑상샘, 폐, 간, 쓸개, 신장, 뼈, 혈액, 종양 등의 촬영이나 연구 등에 이용한다. 95mTc은 반감기가 61일로, 자연에서 테크네튬의 이동을 추적하는 방사성 동위 원소 추적자로 이용된다.
공업 및 화학.
테크네튬은 레늄과 팔라듐처럼 촉매로 이용된다. 아이소프로필 알코올의 탈수소화 반응 등 일부 반응의 경우에는 레늄이나 팔라듐보다도 효율적인 촉매의 역할을 한다. 또한, 과테크네튬산 염은 소량으로도 철의 부식을 막을 수 있다. 대표적인 예로 과테크네튬산 칼륨은 강철 속에 55ppm 정도의 적은 농도로 포함되어 있어도 고온의 물 속에서 철의 부식을 막을 수 있다. 이에 대한 원인은 정확히 밝혀져 있지 않으나, 금속의 표면에 얇은 막을 형성하기 때문인 것으로 추정된다. 이외에도 대부분의 경우 일정 농도 이상으로 포함되어 있으면 물에서 부식을 막는 효과가 있다. 그러나 방사능 때문에 비등수형 원자로에는 사용하지 않으며, 촉매로 사용할 때도 항상 주의가 필요하다.
99Tc은 거의 모두 베타 붕괴하며, 감마선을 방출하지 않는다. 또, 반감기가 약 21만 년으로 비교적 길어 이러한 베타 입자의 방출이 느리며 핵폐기물에서 높은 순도로 추출할 수 있으므로 베타선원으로 많이 사용된다.
카바르다어() 또는 카바르다 아디게어()는 러시아 남부, 북캅카스에 위치하는 카바르디노발카르 공화국과 카라차예보체르케스카야 공화국에서 카바르다인이 사용하는 언어이다. 압하스어나 아디게어와 함께 북서캅카스어파에 속한다. 구사자는 약 65만명이고 북캅카스 외에도 터키나 사우디아라비아, 요르단 등 중동과 미국에도 카바르다어 사용자가 존재한다.
48개의 자음을 가졌지만, 모음은 2개밖에 없다. 모음이 하나도 없는 언어라고 여겨진 적도 있었다.
예멘 무타와킬 왕국() 또는 간단히 예멘 왕국()은 1918년부터 1962년까지 아라비아 반도 남부에 존재하던 군주국이다. 1918년부터 1948년 사이에는 사나, 그 이후에는 타이즈를 수도로 정하였다.
예멘 빌라예트로서 오스만 제국의 통치를 받다가 제1차 세계 대전으로 오스만 제국이 패망하자 1918년 말 이맘 야흐야가 사나에 입성하여 독립을 선언하고 자신을 예멘 자이디 토후국의 수장으로 선포했다. 그는 대예멘주의 사상을 가지고 영국이 보호하던 남예멘의 아덴 보호령을 여러 차례 공격했다가 매번 영국군의 반격을 받고 패퇴했다.
이후 사우디에게 멸망한 인접한 소국 아시르 이드리스 토후국의 인사들이 예멘 왕국으로 망명하여 오면서 예멘 왕국과 사우디아라비아 간의 관계가 경색되었으며, 이는 끝내 1934년 3월 사우디-예멘 전쟁으로 이어졌다. 전쟁은 동년 6월 타이프 조약으로 국경이 획정되면서 끝났다.
1948년 라이벌 가문 알와지르 가문을 옹립하기 위한 알와지리 쿠데타가 일어나 이맘 야흐야가 살해되고 알와지르가 왕위에 올랐으나, 수 주 만에 이맘 야흐야의 아들인 아흐마드 빈 야흐야가 북예멘 부족들의 지지를 다시 규합하여 이를 진압하고 왕위를 되찾았다. 그의 통치 기간 중 1950년대에는 아랍 민족주의 열풍이 퍼지면서 국내 정치가 혼란해졌다.
1962년 이맘 아흐마드가 사망하여 아들 무함마드 알바드르가 왕위에 오른 직후, 동년 9월 26일 나세르의 영향을 받은 장교단의 쿠데타가 성공하여 군주제를 폐지하고 예멘 아랍 공화국을 선포했다. 소련은 쿠데타 직후인 9월 29일 공화국을 인정했다. 그러나 이맘은 사우디아라비아 국경 지대로 도피하여 북부의 자이디 부족의 지원으로 통제권을 되찾아 반격을 개시했다. 이에 따라 왕당파와 공화파 간에 내전이 일어났으며(북예멘 내전), 전쟁 기간 동안 이집트는 공화파를, 요르단, 사우디아라비아는 왕당파를 지원하였다. 왕당파는 사우디아라비아에 망명정부를 두고 게릴라 전술로 저항을 이어갔으나 끝내 주요 도시를 탈환하지 못하였고, 1970년 사우디와의 협정으로 전쟁은 공화파의 승리로 끝났다.
NRG(New Radiancy Group)는 1996년 하모하모를 모태로 데뷔한 대한민국의 5인조 보이그룹이다. 소방차의 멤버였던 김태형과 정원관이 함께 프로듀싱했다. 중국에 진출하여 한류 열풍을 일으킨 1세대 아이돌 그룹 중 하나이다. 2005년 7집을 끝으로 개별활동을 하다가 2017년에 이성진, 천명훈, 노유민이 데뷔 20주년 기념으로 새 앨범과 함께 컴백했다. 현재는 멤버 간 불화가 표면화된 상태로 2022년 천명훈이 'nrg로서의 마지막 음원'이라고 선언함에 따라 사실상 해체하였다.
1996년에 이성진과 천명훈은 2인조 그룹《하모하모》로 데뷔했다. 이후 뮤직팩토리 연습생 겸 백댄서였던 노유민, 문성훈과 깨비깨비 해체 후 천명훈의 추천으로 영입된 김환성이 차례로 영입됨에 따라 2인조에서 5인조로 재편되면서 NRG로 그룹명을 개명하였는데 천명훈은 해당 그룹에 앞서 H.O.T. 멤버 물망에 거론되기도 했다.
그룹의 이름은 New Radiancy Group의 약자로, 새롭게 빛나는 그룹을 뜻한다. 1997년 1집 &lt;할 수 있어&gt;를 발표하고 1998년 2집 &lt;사랑만들기&gt;를 발표하였다.
1999년부터 중국에 진출하며 본격적으로 중국활동을 하게 되며, 중국에서 큰 인기를 얻게 되자 한국 가수 최초로 중국 CF에 출연하였다. 하지만 같은 해 8월 팀의 리더 이성진과 멤버 천명훈이 팀을 탈퇴하며 위기가 찾아오게 된다. 이 때 기자회견에서 이성진과 천명훈은 '멤버간의 불화가 아닌 자진 탈퇴'라고 밝혔다. 사실 소속사에서는 이성진과 천명훈보다 나머지 3인조로 비중을 늘렸다.
하지만 그룹의 인기를 상승시킨 것은 리더 이성진이었다. 2010년에 KBS2 《해피투게더》에서 천명훈이 고가의 의상을 찢어 팀에서 탈퇴당했다고 밝힌 바 있으며 이로써 결국 NRG는 나머지 3인조(노유민, 문성훈, 김환성)으로 활동하게 되었고 3집활동은 상업적으로 큰 성과를 얻지 못하게 된다.
2000년 팀의 막내였던 멤버 김환성이 감기몸살로 병원에 입원하였다. 3일 후, 상태는 호전되었고 팬들에게 사서함에 음성 메시지로 안부를 남겼으나 다음날 상태가 악화되면서 회복하지 못하였고 결국 6월 15일, 19세의 나이로 요절하였다. 그 이후에도 이성진과 천명훈은 재합류했다.
2001년 6월 1년간의 공백기를 거쳐 4집음반 &lt;비(悲)&gt;를 발표하였으며, 강타가 작사, 작곡하였고 김환성의 추모곡으로 화제를 모았다. 공백기간 동안 이성진은 예능 프로에 출연하며 복귀를 준비하였으며, 이 때부터 '주접맨'이라는 별명을 얻게 된다. 동료를 잃고 몰락한 팀의 이미지를 회복시키려는 이야기도 있었다.
코미어는 코미 공화국과 주변 지역에 거주하는 코미인들이 사용하는 언어 또는 언어군으로, 우랄어족의 페름어군에 속한다.
코미어는 몇 개의 방언이 있는데 이 중 코미지리안어가 알려져 있고, 코미 공화국과 페름 지방에서 사용되고 있다. 코미페르먀크어는 페름 지방으로 통합된 코미페르먀크 자치구에서 사용되었다. 용어에 불분명함이 있어서 "코미어"라고 하면 여러 방언의 코미어를 모두 가리키기도 하고 코미지리안어만 가리키기도 한다.
코미어는 우랄어족 핀우고르어파 핀페름어군에 속해 있다. 최초의 기록 작품은 14세기에 스테판 흐라프가 벨리키우스튜크에서 쓴 아부르에 나타나 있다. 스테판은 코미계통의 성으로 바꿨다. 문자는 그리스 문자나 키릴 문자가 쓰였다. 16세기에 이 알파벳은 러시아의 키릴 문자로 대체되었다. 1920년대에는 키릴 문자에서 유래된 몰롯초프 알파벳으로 쓰였지만, 1930년대에 잠시 라틴 문자로 바뀌었다가 1940년대부터는 키릴 문자로 바꿨다. 1940년대에는 키릴 문자에 일부 독특한 문자를 포함시켰다(ex; "І, і" and "Ӧ, ӧ").
선행자(, )는 중화인민공화국에서 2000년에 개발한 이족 보행 로봇이다. 로봇 자체보다는 일본의 인터넷 사용자들이 선행자를 풍자하는 게임이나 플래시 애니메이션을 만들어 크게 유명해졌다.
선행자는 기본 동작(물건을 들어올리는 등), 보행은 물론이고 아주 간단한 의사소통도 가능하도록 제작되었다. 그러나 손은 배의 노와 동일한 모양으로 손가락이 없으며 특히 양 다리사이에 설치된 카메라로 인하여 중화인민공화국의 이웃나라인 일본에서 이를 풍자하여 크게 인기를 끌었다. 일본의 네티즌들은 이것이 카메라임을 알지 못하고 나름대로 용도를 추측하다가 돌연 선행자를 군사병기로 묘사했으며 그 위치에서 미사일이 날아가도록 풍자했다. 일본의 네티즌들은 이를 음경 캐논이라 부른다.
코미-지랸어(Komi-Zyryan, коми-зырян)는 코미페르먀크어와 함께 코미어의 양대 방언 중 하나로, 코미 공화국과 주변 지역에서 사용된다. 단순히 "코미어"라 하면 코미-지랸어만을 가리키기도 한다.
코미-지랸어에는 서로 다른 10개의 방언이 있다(ex; 프리식팁카르스키, 니즈네비체고츠키, 스레드네비체고츠키, 루스코레츠키, 베르흐네시솔스키, 베르흐네비케고츠키, 페초르스키, 이젬스키, 빔스키, 우도르스키). 프리식팁카르스키 방언은 식팁카르에서 흔하게 사용된다.
알파벳.
키릴 문자: А/а, Б/б, В/в, Г/г, Д/д, Е/е, Ё/ё, Ж/ж, З/з, И/и, І/і, Й/й, К/к, Л/л, М/м, Н/н, О/о, Ӧ/ӧ, П/п, Р/р, С/с, Т/т, У/у, Ф/ф, Х/х, Ц/ц, Ч/ч, Ш/ш, Щ/щ, Ъ/ъ, Ы/ы, Ь/ь, Э/э, Ю/ю, Я/я
코미-페르먀크어(Komi-Permyak)는 코미-지랸어와 함께 코미어의 양대 방언 중 하나로, 페름 변경주 등에서 사용된다. 코미페르먀크어는 코미지랸어, 우드무르트어와 함께 페름어군에 속해 있다. 키릴 문자를 사용하고, 코미페르먀크 자치구가 있었던 때에는 러시아어와 함께 공용어로 지정되어 있었다.
루테늄(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Ru(←), 원자 번호는 44이다. 루테늄은 백금 광석에서 함께 산출되며, 이름은 라틴어로 루스인의 땅을 뜻하는 루테니아(Ruthenia)에서 비롯되었다. 주기율표에서 백금족(platinum group)에 속하는 희귀한 전이금속 원소이다. 다른 백금족 원소들처럼 루테늄은 대부분의 화학 물질들과 반응하지 않는다. 대부분 루테늄은 후막 저항기와 내부식성을 가지는 전기 접점으로 사용되고 백금 합금과 촉매로도 쓰인다.
루테늄은 은회색의 단단한 다원자가(polyvalent)의 전이금속(모스경도 6.5)이며 분말은 검은색을 띤다. 로듐(Rh), 팔라듐(Pd), 오스뮴(Os), 이리듐(Ir), 백금(Pt)과 함께 백금족 원소들이라고 불린다. 또한 주기율표 상에서 철, 오스뮴, 하슘과 함께 8족에 속하는 원소이다.
다른 8족 원소들은 최외각 전자가 2개이지만 루테늄은 1개의 최외각 전자를 갖는다.(1개는 더 낮은 전자껍질 안에 있다) 이러한 변칙들은 나이오븀(Nb), 몰리브데넘(Mo), 로듐(Rh)에서 발견된다. 루테늄은 4개의 결정 구조를 가질 수 있고 아주 높은 온도로 가열하지 않으면 광택을 잃지 않는다. 루테늄은 800 °C(1,070 K)이상의 온도로 가열해야 산화된다. 루테늄은 용융된 알칼리에 녹아 RuO42-를 생성한다. 루테늄은 산에 녹지 않는다(심지어 aqua regia라고도 하는 왕수에도 녹지 않는다). 하지만 높은 온도에서는 할로젠 원소들과 반응할 수 있다.
적은 양의 루테늄은 백금(Pt)과 팔라듐(Pd)의 강도를 높여준다. 또한 적은 양의 루테늄을 타이타늄에 추가하면 내부식성이 두드러지게 높아진다. 이 금속은 전기도금과 열분해를 이용해서 도금할 수 있다. 루테늄-몰리브데넘 합금은 10.6 K(켈빈)의 온도에서 초전도 현상을 나타내는 것으로 알려져 있다. 루테늄은 +8의 산화수까지 가질 수 있는 마지막 4d 전이금속이다. 이 산화수는 주기율표에서 루테늄의 밑에 위치한 같은 8족 원소인 오스뮴(Os)보다 안정하지 못한다. 이것은 루테늄과 오스뮴(Os)이 속한 8족이 전이금속 2번째 줄과 3번째 줄에 있는 원소들이 눈에 보이는 차이를 처음 나타내는 족이라는 것을 뜻한다.
다른 백금족 원소들처럼 루테늄은 대부분의 다른 물질들에 대해서 반응성이 적다. 실온에서는 백금과 비슷하게 생겼으나 백금(Pt)보다 훨씬 단단하면서도 잘 깨진다. 오스뮴과는 달리 루테늄은 철처럼 +2와 +3의 낮은 산화수를 가지는 수용성 양이온을 만들 수 있다. 루테늄은 4d 전이금속 중에서 처음으로 녹는점, 끓는점, 원자화 엔탈피의 하강세를 나타내는 원소로 이들의 최댓값은 몰리브데넘(Mo)에서 관찰된다.(몰리브데넘 다음 원소인 테크네튬(Tc)은 극히 예외적으로 추세에 따르지 않는 매우 낮은 값을 가지는데 이는 그 원소의 전자배치가 [Kr] 4d5 5s2로 반이 딱 찼기 때문이다. 그렇지만 추세에서 벗어나는 정도는 같은 족에 있는 3d 전이금속의 망가니즈 보다 적다.)
루테늄은 같은 8족 원소인 철과 달리 상온에서 상자성을 띠며 결정체는 조밀 육방 격자 구조를 가진다.(철은 퀴리온도 이상의 온도에서는 상온의 루테늄처럼 상자성을 띤다.) 녹는점, 끓는점이 매우 높으며 밀도는 12.45 g/cm3이다. 같은 족 원소인 철보다 열과 전기를 더 잘 전달한다.
0.455 V Ru2+ + 2e− ↔ Ru
0.249 V Ru3+ + e− ↔ Ru2+
1.120 V RuO2 + 4H+ + 2e− ↔ Ru2+ + 2H2O
1.563 V RuO42- + 8H+ + 4e− ↔ Ru2+ + 4H2O
1.368 V RuO4- + 8H+ + 5e− ↔ Ru2+ + 4H2O
1.387 V RuO4 + 4H+ + 4e− ↔ RuO2 + 2H2O
루테늄은 다른 백금족 원소들과 마찬가지로 반응성이 작은 금속이다. 그러나 분말 상태에서는 비교적 반응성이 크며 기체를 다량으로 흡수하기도 한다. 비산화성 산에는 녹지 않으며 100°C 이하의 온도에서는 왕수에도 녹지 않는다. 용융 알칼리에는 공기가 있으면 녹을 수 있으며 과산화 나트륨(Na2O2)이나 염소산 칼륨(KClO3)와 같은 산화성 용제가 있으면 더욱 잘 녹아 루테늄산 이온(RuO42-)이 된다. 실온의 공기에서는 산소와 반응하지 않고 800°C 이상의 온도에서 검은 자줏빛의 이산화 루테늄(RuO2)이 된다. 대부분의 비금속과 고온에서 느리게 반응한다. 그러나 플루오린(F)이나 염소(Cl)와 같은 산화제와는 쉽게 반응하는데 플루오린(F) 기체와는 육플루오린화 루테늄(RuF6)을, 염소(Cl) 기체와는 삼염화 루테늄(RuCl3)을 만든다. 루테늄은 산화수가 +1~+8, -2인 화합물들이 알려져 있으나, 화합물에서 흔한 산화상태는 +2, +3, +4이다. +8 화합물로 사산화 루테늄(RuO4)이 있는데 이는 녹는점이 25.4°C, 끓는점이 40°C인 휘발성 금속 산화물이다. 이는 루테늄과 같은 족에 위치한 원소인 오스뮴의 산화물인 사산화 오스뮴 OsO4(녹는점 40.25°C, 끓는점 129.7°C)과 성질이 비슷하며 자극적인 냄새가 난다.
자연적인 루테늄은 7가지 안정 동위원소들로 구성되어 있다. 또 34개의 방사성 동위원소도 발견되었다. 이 방사성 동위원소 중 가장 반감기가 긴 것은 106Ru로 373.59 일의 반감기를 가지고, 그 다음 순위는 39.26일의 반감기를 가지는 103Ru, 그리고 2.9일의 반감기를 가지는 97Ru가 있다.
15개의 다른 방사성 동위원소들은 89.93 u (90Ru)부터 114.928 u (115Ru)의 범위의 원자량을 갖고 있다. 그 방사성 동위원소들 중 95Ru (반감기: 1.643 시간)와105Ru (반감기: 4.44 시간)을 제외하고는 모두 반감기가 5분을 넘지 않는다.
자연적인 루테늄 동위원소 중 가장 존재 비율이 큰 102Ru보다 가벼운 루테늄 동위원소들의 일반적인 방사성 붕괴 방식은 전자 포획이고 102Ru보다 무거운 루테늄 동위원소들의 가장 흔한 붕괴 방식은 베타 붕괴이다. 그러므로 102Ru보다 가벼운 루테늄 동위원소는 테크네튬(Tc)으로, 무거운 루테늄 동위원소는 로듐(Rh)으로 붕괴한다. 106Ru는 우라늄(U)이나 플루토늄(Pu)의 방사성 붕괴 산물이다.
루테늄은 0에서 +8, 그리고 -2의 산화수를 가진다. 주로 루테늄과 오스뮴(Os)의 화합물은 성질이 비슷하다. +2, +3, 그리고 +4의 산화수가 가장 일반적이다. 삼염화 루테늄은 붉은 고체로, 화학적으로 많이 연구되지는 않았지만 종합적으로는 유용한 화합물이다.
루테늄은 이산화 루테늄(RuO2, 산화수: +4)으로 산화될 수 있다. 이 산화물은 메타과아이오딘산 소듐(Sodium metaperiodate)으로 산화되어 사면체 구조를 가지고 휘발성이 있는 노란색 사산화 루테늄(RuO4)를 생성하는데, 이 화합물은 공격적인 강한 산화제로 결정 구조와 성질이 사산화 오스뮴(OsO4)과 비슷하다. RuO4는 광석이나 방사성 폐기물에서 루테늄을 추출할 때 중간 물질(intermediate)로 이용된다.
K2RuO4, 즉 루테늄산이포타슘(Dipotassium ruthenate, 산화수: +6)과 과루테늄산 포타슘(potassium perruthenate, 산화수:+7) KRuO4도 알려져 있다. 사산화 오스뮴과는 비교적으로 사산화 루테늄은 더 불안정하며, 묽은 염산(HCl)과 에탄올(CH3CH2OH)과 같은 유기용매를 산화시킬 만큼 강력한 산화제이다. 이 화합물은 루테늄산염 RuO2-으로 쉽게 환원된다. 알칼리성 수용액에서는 100 °C이상의 온도에서 분해되어 이산화 루테늄을 생성한다. 철(Fe)과는 달리, 루테늄은 오스뮴(Os)처럼 +2, +3의 산화수를 가지는 산화물을 만들지 않는다. 루테늄은 칼코젠 원소들과 이칼코젠화물을 생성하는데, 이들은 황철석과 같은 결정 구조를 가지는 반도체이다. 이들 중 황화 루테늄(RuS2)은 라우리트(로우라이트, laurite)라는 광물에서 자연적으로 발견된다.
철과 비슷하게, 루테늄은 옥소음이온을 쉽게 생성하지 않고, 수산화 이온들과 높은 배위수를 가지는 배위 화합물을 만드는 것을 더 선호한다. 사산화 루테늄은 저온의 묽은 수산화 포타슘 용액으로 환원되어 검은색 +7의 산화수를 가지는 과루테늄산 포타슘을 생성한다. 이 화합물은 염소(Cl) 기체로 루테늄산이포타슘 K2RuO4을 환원시키는 방법으로도 생성될 수 있다. 과루테늄산 이온은 불안정하며 물로 인해 환원되어 주황색 루테늄산 이온을 생성한다. 루테늄산 포타슘은 루테늄 금속을 용융 상태의 수산화 포타슘과 질산 포타슘과 반응시켜서 합성될 수 있다.
MIIRuIVO3, Na3RuVO4, Na2Ru2O7, M2IILnIIIRuVO6 과 같은 몇몇 혼합산화물도 알려져 있다.
할로젠 원소를 가장 많이 포함하는 루테늄 할로젠화물은 육플루오린화 루테늄으로, 녹는점 54 °C의 짙은 갈색 고체이다. 이 화합물은 물과 접촉 시 격렬하게 가수분해되며 쉽게 분해되어서 플루오린 기체를 생성하며 더 낮은 산화수를 가지는 루테늄 플루오린화물의 혼합물을 생성한다. 오플루오린화 루테늄은 사량체(tetrameric)의 짙은 녹색 고체로 역시 쉽게 가수분해되며 섭씨 86.5도에서 녹는다. 노란색의 사플루오린화 루테늄은 아이오딘(I)으로 오플루오린화 루테늄을 환원시켜서 생성된다. 이런 높은 산화수는 루테늄의 산화물과 플루오린화물 에서만 볼 수 있다.
후추시(府中市, ふちゅうし)의 다른 뜻은 다음과 같다.