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칼코젠-인 결합을 가진 화합물은 200년 이상 탐구되어 왔다. 이러한 화합물에는 단순한 인 칼코제나이드뿐만 아니라 생물학적 역할을 하는 큰 분자 및 금속 클러스터를 가진 인-칼코젠 화합물이 포함된다. 이러한 화합물은 유기 인산염 살충제, 마찰 발화 성냥, 퀀텀닷을 포함하여 수많은 응용 분야를 가진다. 인-황 결합을 하나 이상 가진 화합물은 총 130,000개, 인-셀레늄 결합을 하나 이상 가진 화합물은 6,000개, 인-텔루륨 결합을 하나 이상 가진 화합물은 350개가 발견되었다. 주기율표에서 아래로 갈수록 칼코젠-인 화합물의 수가 감소하는 것은 결합 강도가 감소하기 때문이다. 이러한 화합물은 일반적으로 중심에 적어도 하나의 인 원자를 가지며, 네 개의 칼코젠과 곁사슬로 둘러싸여 있다. 그러나 일부 인-칼코젠 화합물은 수소(예: 2차 포스핀 칼코제나이드) 또는 질소(예: 다이칼코제노이미도다이포스페이트)도 포함한다. 셀레늄화 인은 일반적으로 황화 인보다 다루기 어렵고, PxTey 형태의 화합물은 발견되지 않았다. 칼코젠은 비소, 안티모니 및 비스무트와 같은 다른 15족 원소와도 결합한다. 더 무거운 칼코젠 프닉타이드는 개별 분자 대신 리본과 같은 중합체를 형성하는 경향이 있다. 이러한 화합물의 화학식에는 Bi2S3 및 Sb2Se3가 포함된다. 3원 칼코젠 프닉타이드도 알려져 있다. 이들의 예로는 P4O6Se 및 P3SbS3가 있다. 칼코젠과 프닉토젠을 포함하는 염도 존재한다. 거의 모든 칼코젠 프닉타이드 염은 일반적으로 [PnxE4x]3− 형태이며, 여기서 Pn은 프닉토젠이고 E는 칼코젠이다. 3차 포스핀은 칼코젠과 반응하여 E가 칼코젠인 R3PE 형태의 화합물을 형성할 수 있다. E가 황일 때 이러한 화합물은 비교적 안정적이지만, E가 셀레늄이나 텔루륨일 때는 덜 안정적이다. 유사하게 2차 포스핀은 칼코젠과 반응하여 2차 포스핀 칼코제나이드를 형성할 수 있다. 그러나 이러한 화합물은 칼코게노포스핀산과 평형 상태에 있다. 2차 포스핀 칼코제나이드는 약산이다. 안티모니 또는 비소와 칼코젠으로 구성된 이진 화합물. 이러한 화합물은 일반적으로 다채롭고 온도에서 구성 원소의 반응으로 생성될 수 있다.
칼코젠은 규소, 저마늄, 주석과 같은 다른 14족 원소 원소와 단일 결합 및 이중 결합을 형성한다. 이러한 화합물은 일반적으로 14족 할라이드와 칼코젠올 염 또는 칼코젠올 염기의 반응으로 형성된다. 칼코젠, 14족 원소 및 붕소 원자를 포함하는 고리형 화합물은 존재하며, 붕소 다이칼코젠산염과 14족 금속 할라이드의 반응으로 생성된다. M-E 형태의 화합물이 발견되었으며, 여기서 M은 규소, 저마늄 또는 주석이고 E는 황, 셀레늄 또는 텔루륨이다. 이들은 14족 수소화물이 반응하거나 더 무거운 버전의 카벤이 반응할 때 형성된다. 황과 텔루륨은 규소와 인을 모두 포함하는 유기 화합물과 결합할 수 있다.
모든 칼코젠은 수소화물을 형성한다. 어떤 경우에는 칼코젠이 두 개의 수소 원자와 결합하여 발생한다. 그러나 텔루륨화 수소와 폴로늄화 수소는 모두 휘발성이 높고 매우 불안정하다. 또한 산소는 과산화 수소에서처럼 1:1 비율로 수소와 결합할 수 있지만, 이 화합물은 불안정하다.
칼코젠 화합물은 여러 인터칼코젠을 형성한다. 예를 들어, 황은 독성인 이산화 황과 삼산화 황을 형성한다. 텔루륨도 산화물을 형성한다. 일부 칼코젠 황화물도 있다. 여기에는 일부 샴푸의 성분인 셀레늄 황화물이 포함된다.
1990년 이래로 칼코젠이 결합된 여러 붕소화물이 발견되었다. 이 화합물에 포함된 칼코젠은 대부분 황이지만, 일부는 대신 셀레늄을 포함한다. 그러한 칼코젠 붕소화물 중 하나는 붕소-수소 분자에 두 분자의 다이메틸 설파이드가 부착된 것으로 구성된다. 다른 중요한 붕소-칼코젠 화합물에는 다중면체 체계가 포함된다. 이러한 화합물은 칼코젠으로 황을 특징으로 하는 경향이 있다. 칼코젠이 두 개, 세 개 또는 네 개 있는 칼코젠 붕소화물도 있다. 이들 중 다수는 황을 포함하지만, Na2B2Se7와 같은 일부는 대신 셀레늄을 포함한다.
초기 발견.
황은 고대 시대부터 알려져 왔으며, 성경에 15번 언급되어 있다. 고대 그리스인에게 알려져 있었고 고대 로마인은 흔히 채굴했다. 중세 시대에는 연금술 실험의 핵심 요소였다. 1700년대와 1800년대에 과학자 조제프 루이 게이뤼삭과 루이 자크 테나르는 황이 원소임을 증명했다.
공기에서 산소를 분리하려는 초기 시도는 17세기와 18세기까지 공기 그 자체가 단일 원소로 여겨졌다는 사실 때문에 방해를 받았다. 로버트 훅, 미하일 로모노소프, 올레 보르치, 피에르 바이덴은 모두 성공적으로 산소를 생성했지만 당시에는 이를 깨닫지 못했다. 산소는 조지프 프리스틀리가 1774년에 산화 수은(II) 샘플에 햇빛을 집중시키고 결과 기체를 수집하면서 발견했다. 칼 빌헬름 셸레도 1771년에 같은 방법으로 산소를 생성했지만, 셸레는 1777년까지 자신의 결과를 발표하지 않았다.
텔루륨은 1783년 프란츠 요제프 뮐러 폰 라이헨슈타인이 처음 발견했다. 그는 현재 칼라베라이트로 알려진 샘플에서 텔루륨을 발견했다. 뮐러는 처음에 이 샘플이 순수 안티모니라고 가정했지만, 샘플에 대해 수행한 테스트 결과는 이와 맞지 않았다. 뮐러는 이 샘플이 황화 비스무트라고 추측했지만, 테스트 결과 샘플이 그것이 아님을 확인했다. 몇 년 동안 뮐러는 이 문제에 대해 고심했다. 결국 그는 이 샘플이 미지의 원소와 결합된 금임을 깨달았다. 1796년, 뮐러는 샘플의 일부를 독일 화학자 마르틴 클라프로트에게 보냈고, 클라프로트는 발견되지 않은 원소를 정제했다. 클라프로트는 지구를 뜻하는 라틴어 단어에서 따와 이 원소를 텔루륨이라고 명명하기로 결정했다.
셀레늄은 1817년 옌스 야코브 베르셀리우스가 발견했다. 베르셀리우스는 황산 제조 공장에서 붉은 갈색 침전물을 발견했다. 이 샘플은 비소를 포함하고 있다고 생각되었다. 베르셀리우스는 처음에 이 침전물이 텔루륨을 포함하고 있다고 생각했지만, 새로운 원소도 포함하고 있음을 깨닫고 그리스 달의 여신 셀레네의 이름을 따서 셀레늄이라고 명명했다.
주기율표 배치.
칼코젠 중 세 가지(황, 셀레늄, 텔루륨)는 주기성 발견의 일부였는데, 이들은 요한 볼프강 되베라이너가 동일한 족에 속하는 일련의 삼원소들 사이에서 유사한 특성이 있음을 언급했기 때문이다. 1865년경 존 뉴랜즈는 원소를 원자량 순서로 나열하고 8개의 간격으로 반복되는 유사한 물리적, 화학적 특성을 다룬 일련의 논문을 발표했다. 그는 이러한 주기성을 음악의 옥타브에 비유했다. 그가 만든 표에는 산소, 황, 셀레늄, 텔루륨, 오스뮴으로 구성된 "b족"이 포함되었다.
1869년 이후 드미트리 멘델레예프는 자신의 주기율표에서 산소를 황, 셀레늄, 텔루륨 위에 "6족"의 맨 위에 배치했다. 크로뮴, 몰리브데넘, 텅스텐, 우라늄도 때때로 이 족에 포함되었지만, 나중에 VIB족의 일부로 재배열되었다. 우라늄은 나중에 악티늄족으로 이동되었다. 산소는 황, 셀레늄, 텔루륨, 그리고 나중에 폴로늄과 함께 VIA족으로 분류되다가 1988년에 16족으로 이름이 변경되었다.
현대 발견.
19세기 후반, 마리 퀴리와 피에르 퀴리는 피치블렌드 샘플이 우라늄 존재만으로는 설명할 수 없는 방사능을 4배 더 방출한다는 사실을 발견했다. 퀴리 부부는 몇 톤의 피치블렌드를 모아 몇 달 동안 정제하여 순수한 폴로늄 샘플을 얻었다. 이 발견은 1898년에 공식적으로 이루어졌다. 입자 가속기가 발명되기 전에는 우라늄 광석에서 폴로늄을 몇 달에 걸쳐 추출하는 것이 유일한 생산 방법이었다.
리버모륨을 만들려는 첫 번째 시도는 1976년부터 1977년까지 로렌스 리버모어 국립연구소에서 퀴륨-248에 칼슘-48을 충돌시키는 방법으로 이루어졌지만 성공하지 못했다. 러시아, 독일, 미국의 연구팀이 1977년, 1998년, 1999년에 여러 차례 실패한 후, 2000년에 합동원자핵연구소에서 퀴륨-248 원자에 칼슘-48 원자를 충돌시켜 리버모륨이 성공적으로 생성되었다. 이 원소는 2012년에 공식적으로 리버모륨으로 명명될 때까지 우눈헥슘으로 알려져 있었다.
이름 및 어원.
19세기, 옌스 야코브 베르셀리우스는 16족 원소를 "양성 원소"라고 부를 것을 제안했다. 이 계열의 원소이 산소산의 양쪽성 염을 형성했기 때문이다. 이 용어는 1800년대 초반에 사용되었지만 현재는 구식이다. 칼코젠이라는 이름은 그리스어 (, 문자적으로 "구리")와 (, 태어난, 성별, 불을 붙이다)에서 유래했다. 이 용어는 1932년 라이프니츠 하노버 대학교의 빌헬름 빌츠 그룹이 처음 사용했으며, 베르너 피셔가 제안했다. "칼코젠"이라는 단어는 "할로젠"과 유사하여 1930년대 독일에서 인기를 얻었다. 현대 그리스어 단어의 문자적 의미는 칼코젠이 "구리 형성자"를 의미하지만, 칼코젠이 특별히 구리와 관련이 없기 때문에 이는 오해의 소지가 있다. "광석 형성자"가 더 나은 번역으로 제안되었는데, 대부분의 금속 광석이 칼코제나이드이며 고대 그리스어에서 라는 단어는 일반적으로 금속 및 금속 함유 암석과 관련이 있었기 때문이다. 구리와 그 합금인 청동은 인간이 처음 사용한 금속 중 하나였다.
산소의 이름은 "산성 형성"을 의미하는 그리스어 oxy genes에서 유래했다. 황의 이름은 라틴어 또는 산스크리트어 에서 유래했으며, 이 두 용어는 모두 황에 대한 고대 단어이다. 셀레늄은 이전에 발견된 원소인 텔루륨의 이름이 흙을 의미하는 라틴어 에서 유래한 것에 맞춰 그리스 달의 여신 셀레네의 이름을 따서 명명되었다. 폴로늄은 마리 퀴리의 출생국인 폴란드의 이름을 따서 명명되었다. 리버모륨은 로렌스 리버모어 국립연구소의 이름을 따서 명명되었다.
가장 가벼운 네 가지 칼코젠(산소, 황, 셀레늄, 텔루륨)은 모두 지구의 원시 원소이다. 황과 산소는 구리 광석의 구성 성분으로 존재하며, 셀레늄과 텔루륨은 이러한 광석에 소량 미량으로 존재한다. 폴로늄은 원시 원소가 아니더라도 다른 원소의 붕괴로 자연적으로 형성된다. 리버모륨은 자연적으로 전혀 존재하지 않는다.
산소는 대기 중 21%(무게), 물 중 89%(무게), 지구 지각 중 46%(무게)를 차지하며, 인체의 65%를 구성한다. 또한 산소는 많은 광물에서도 발견되며, 모든 산화물 광물과 수산화물 광물 및 수많은 다른 광물 계열에서 발견된다. 태양 질량의 최소 8배에 달하는 여러 별도 핵융합을 통해 핵에서 산소를 생성한다. 산소는 우주에서 세 번째로 풍부한 원소이며, 우주의 1%(무게)를 차지한다.
황은 지구 지각의 0.035%(무게)를 차지하며, 지각에서 17번째로 풍부한 원소이다. 또한 인체의 0.25%를 구성한다. 황은 토양의 주요 성분이다. 해수에는 870 ppm의 황이, 대기에는 약 1 ppb의 황이 포함되어 있다. 황은 원소 형태로 또는 황화 광물, 황산염 광물 또는 황염 광물 형태로 발견될 수 있다. 태양 질량의 최소 12배에 달하는 별은 핵융합을 통해 핵에서 황을 생성한다. 황은 우주에서 10번째로 풍부한 원소이며, 우주의 500 ppm(무게)을 차지한다.
셀레늄은 지구 지각의 0.05 ppm을 차지한다. 이는 지구 지각에서 67번째로 풍부한 원소이다. 셀레늄은 평균적으로 토양의 5 ppm을 차지한다. 해수에는 약 200 ppt의 셀레늄이 포함되어 있다. 대기에는 입방 미터당 1 나노그램의 셀레늄이 포함되어 있다. 셀레늄산염 광물과 아셀레늄산염 광물로 알려진 광물 계열이 있지만, 이 계열에는 많은 광물이 없다. 셀레늄은 핵융합에 의해 직접 생성되지 않는다. 셀레늄은 우주의 30 ppb(무게)를 차지한다.
지구 지각에는 텔루륨이 5 ppb, 해수에는 15 ppb만 존재한다. 텔루륨은 지구 지각에서 가장 희귀한 8~9가지 원소 중 하나이다. 몇십 개의 텔루륨산염 광물과 텔루륨화물 광물이 있으며, 텔루륨은 실바나이트 및 칼라베라이트와 같은 금을 포함하는 일부 광물에서 발견된다. 텔루륨은 우주의 9 ppb(무게)를 차지한다.
폴로늄은 우라늄과 토륨의 방사성 붕괴를 통해 지구에 미량으로만 존재한다. 우라늄 광석에는 미터톤당 100 마이크로그램의 농도로 존재한다. 매우 미량의 폴로늄이 토양에 존재하므로 대부분의 음식과 인체에도 존재한다. 지구 지각에는 1 ppb 미만의 폴로늄이 존재하며, 이는 지구에서 가장 희귀한 10가지 금속 중 하나이다.
리버모륨은 전부 입자 가속기에서 인공적으로 생산된다. 생산되더라도 한 번에 소수의 원자만 합성된다.
칼코필 원소.
칼코필 원소는 산소 이외의 칼코젠과 쉽게 결합하여 핵으로 가라앉지 않는 화합물을 형성하므로 표면 또는 표면 가까이에 남아 있는 원소이다. 이 맥락에서 칼코필("칼코젠을 좋아하는") 원소는 산소에 대한 친화도가 낮고 황과 같은 더 무거운 칼코젠과 황화물로 결합하는 것을 선호하는 금속 및 더 무거운 비금속이다. 황화물 광물은 친석 원소에 의해 형성된 규산염 광물보다 밀도가 훨씬 높기 때문에, 지구 지각의 첫 번째 결정화 시점에 칼코필 원소는 친석 원소 아래에서 분리되었다. 이로 인해 지구 지각에서 이들의 고갈은 태양풍보다 낮지만, 이는 친철 원소에서 발견되는 수준에는 미치지 못한다.
매년 약 1억 미터톤의 산소가 생산된다. 산소는 가장 일반적으로 분별 증류를 통해 생산되는데, 공기를 액체로 냉각한 다음 가열하여 산소를 제외한 모든 공기 구성 요소가 기체로 변해 빠져나가도록 한다. 공기를 여러 번 분별 증류하면 99.5% 순수 산소를 생산할 수 있다. 산소를 생산하는 또 다른 방법은 건조하고 깨끗한 공기 흐름을 제올라이트로 만들어진 분자체 층을 통과시키는 것인데, 이는 공기 중 질소를 흡수하여 90~93% 순수 산소를 남긴다.
황은 원소 형태로 채굴될 수 있지만, 이 방법은 과거만큼 인기가 없다. 1865년 미국 루이지애나와 텍사스 주에서 황의 대규모 광상이 발견되었지만, 당시에는 추출하기 어려웠다. 1890년대에 헤르만 프라시는 과열 증기로 황을 액화하고 황을 지표면으로 퍼 올리는 해결책을 제시했다. 요즘 황은 대신 기름, 천연가스, 타르에서 더 자주 추출된다.
셀레늄의 세계 생산량은 연간 약 1500톤이며, 그 중 약 10%는 재활용된다. 일본이 가장 큰 생산국으로, 연간 800톤의 셀레늄을 생산한다. 다른 주요 생산국으로는 벨기에(연간 300톤), 미국(연간 200톤 이상), 스웨덴(연간 130톤), 러시아(연간 100톤)가 있다. 셀레늄은 구리를 전해 정련하는 과정에서 발생하는 폐기물에서 추출할 수 있다. 셀레늄을 생산하는 또 다른 방법은 밀크 베치와 같은 셀레늄 수집 식물을 재배하는 것이다. 이 방법으로 1에이커당 3킬로그램의 셀레늄을 생산할 수 있지만, 일반적으로 시행되지는 않는다.
텔루륨은 주로 구리 가공의 부산물로 생산된다. 텔루륨은 텔루륨화 나트륨의 전해 환원을 통해서도 정제될 수 있다. 텔루륨의 세계 생산량은 연간 150~200톤이다. 미국은 연간 약 50톤을 생산하는 가장 큰 텔루륨 생산국 중 하나이다. 페루, 일본, 캐나다도 주요 텔루륨 생산국이다.
핵 반응로가 개발되기 전에는 모든 폴로늄을 우라늄 광석에서 추출해야 했다. 현대에는 대부분의 폴로늄 동위 원소가 중성자로 비스무트를 충격하여 생산된다. 폴로늄은 핵 반응로의 높은 중성자 플럭스에서도 생산할 수 있다. 매년 약 100그램의 폴로늄이 생산된다. 상업적 목적으로 생산되는 모든 폴로늄은 러시아 오제르스크 핵 반응로에서 만들어진다. 그곳에서 사마라로 정제를 위해 옮겨지고, 그곳에서 상트페테르부르크로 유통된다. 미국은 폴로늄의 가장 큰 소비자이다.
모든 리버모륨은 입자 가속기에서 인공적으로 생산된다. 리버모륨의 첫 성공적인 생산은 퀴륨-248 원자에 칼슘-48 원자를 충격시켜 성공했다. 2011년 기준으로 약 25개의 리버모륨 원자가 합성되었다.
물질대사는 산소의 가장 중요한 공급원이며 사용처이다. 사소한 산업적 용도로는 제강(정제된 산소 생산량의 55%), 화학공업(정제된 산소의 25%), 의료용, 물 처리(산소가 일부 유형의 박테리아를 죽이므로), 액체 형태의 로켓 연료, 금속 절단 등이 있다.
생산된 대부분의 황은 이산화 황으로 변환되며, 이는 다시 황산으로 변환되는데, 황산은 매우 흔한 산업용 화학 물질이다. 다른 일반적인 용도로는 흑색화약과 그리스의 불의 주요 성분으로 사용되거나 토양 pH를 변경하는 데 사용되는 것이 포함된다. 또한 황을 고무에 혼합해 가황시키는 데 사용된다. 황은 일부 유형의 콘크리트와 불꽃놀이에도 사용된다. 생산된 모든 황산의 60%는 인산을 생성하는 데 사용된다. 황은 "과수원, 관상용, 채소, 곡물 및 기타 작물"에 농약(특히 살비제 및 살진균제)으로 사용된다.
생산된 셀레늄의 약 40%가 유리 제조에 사용된다. 생산된 셀레늄의 30%가 금속공학에 사용되며, 여기에는 망가니즈 생산이 포함된다. 생산된 셀레늄의 15%가 농업에 사용된다. 광전지 재료와 같은 전자 제품에는 생산된 셀레늄의 10%가 사용된다. 안료는 생산된 셀레늄의 5%를 차지한다. 역사적으로 복사기와 노출계와 같은 기계에는 생산된 셀레늄의 3분의 1이 사용되었지만, 이 응용 분야는 꾸준히 감소하고 있다.
텔루륨과 이산화 텔루륨의 혼합물인 아산화 텔루륨은 일부 CD-RW 디스크 및 DVD-RW 디스크의 재기록 가능한 데이터 층에 사용된다. 텔루륨화 비스무트는 광검출기와 같은 많은 마이크로 전자 장치에도 사용된다. 텔루륨은 때때로 가황 고무에서 황의 대안으로 사용된다. 텔루륨화 카드 뮴은 태양 전지판에서 고효율 재료로 사용된다.
폴로늄의 일부 응용은 이 원소의 방사능과 관련이 있다. 예를 들어, 폴로늄은 연구를 위한 알파 입자 발생기로 사용된다. 베릴륨과 합금된 폴로늄은 효율적인 중성자원을 제공한다. 폴로늄은 핵 배터리에도 사용된다. 대부분의 폴로늄은 정전기 방지 장치에 사용된다. 리버모륨은 극도로 희귀하고 반감기가 짧기 때문에 전혀 용도가 없다.
유기칼코젠 화합물은 반도체 공정에 관여한다. 이 화합물들은 리간드 화학 및 생화학에도 사용된다. 칼코젠 자체의 한 가지 응용은 초분자 화학(비공유 결합 상호작용을 포함하는 화학)에서 레독스 쌍을 조작하는 것이다. 이 응용은 결정 패킹, 큰 분자 조립, 생물학적 패턴 인식과 같은 응용으로 이어진다. 더 큰 칼코젠인 셀레늄과 텔루륨의 2차 결합 상호작용은 유기 용매를 함유하는 아세틸렌 나노튜브를 생성할 수 있다. 칼코젠 상호작용은 다른 것들 중에서도 형태 분석 및 입체 전자 효과에 유용하다. 결합을 통한 칼코제나이드도 응용 분야가 있다. 예를 들어, 2가 황은 카바니온, 양이온 중심 및 유리기를 안정화할 수 있다. 칼코젠은 리간드(예: DCTO)에 Cu(II)를 Cu(I)로 변환할 수 있는 능력과 같은 특성을 부여할 수 있다. 칼코젠 상호작용을 연구하면 주류 합성 화학에 사용되는 라디칼 양이온에 접근할 수 있다. 생물학적으로 중요한 금속 레독스 중심은 메티오닌 및 셀레노시스테인과 같은 칼코젠을 함유하는 리간드의 상호작용에 의해 조절될 수 있다. 또한 칼코젠을 통한 결합은 전자 전달 과정에 대한 통찰력을 제공할 수 있다.
산소는 거의 모든 유기체가 ATP를 생성하는 데 필요하다. 또한 물, 아미노산, DNA와 같은 대부분의 다른 생물학적 화합물의 핵심 구성 요소이다. 인간의 혈액에는 많은 양의 산소가 포함되어 있다. 인간의 뼈는 28%의 산소를 포함한다. 인간의 조직은 16%의 산소를 포함한다. 일반적인 70kg의 인간은 43kg의 산소를 포함하며, 대부분 물의 형태이다.
모든 동물은 상당한 양의 황을 필요로 한다. 시스테인과 메티오닌과 같은 일부 아미노산에는 황이 포함되어 있다. 식물 뿌리는 토양에서 황산염 이온을 흡수하여 황화물 이온으로 환원시킨다. 금속단백질도 황을 사용하여 체내의 유용한 금속 원자에 부착하며, 황은 유사하게 카드뮴과 같은 독성 금속 원자에 부착하여 간으로 안전하게 운반한다. 평균적으로 인간은 매일 900밀리그램의 황을 섭취한다. 스컹크 스프레이에서 발견되는 것과 같은 황 화합물은 종종 강한 냄새를 풍긴다.
모든 동물과 일부 식물은 미량의 셀레늄을 필요로 하지만, 일부 특수 효소에만 필요하다. 인간은 평균적으로 하루에 6에서 200 마이크로그램의 셀레늄을 섭취한다. 버섯과 브라질너트는 특히 높은 셀레늄 함량으로 유명하다. 식품 속 셀레늄은 가장 흔하게 셀레노시스테인과 셀레노메티오닌과 같은 아미노산 형태로 발견된다. 셀레늄은 중금속 중독으로부터 보호할 수 있다.
텔루륨은 동물 생명에 필요한 것으로 알려져 있지 않지만, 몇몇 곰팡이는 셀레늄 대신 화합물에 텔루륨을 포함시킬 수 있다. 미생물은 또한 텔루륨을 흡수하고 다이메틸 텔루라이드를 방출한다. 혈류에 있는 대부분의 텔루륨은 소변으로 천천히 배설되지만, 일부는 다이메틸 텔루라이드로 전환되어 폐를 통해 방출된다. 평균적으로 인간은 매일 약 600마이크로그램의 텔루륨을 섭취한다. 식물은 토양에서 일부 텔루륨을 흡수할 수 있다. 양파와 마늘은 건조 중량당 300 ppm의 텔루륨을 함유하는 것으로 밝혀졌다.
폴로늄은 생물학적 역할이 없으며, 방사능으로 인해 독성이 강하다.
산소는 일반적으로 독성이 없지만, 고농도로 사용될 경우 산소 중독이 보고되었다. 원소 기체 형태와 물의 구성 요소로서 지구상의 거의 모든 생명체에 필수적이다. 그럼에도 불구하고 액체 산소는 매우 위험하다. 기체 산소도 과도하면 위험하다. 예를 들어, 스포츠 다이버는 수중 10 m 이상의 깊이에서 순수 산소를 호흡하여 발생하는 경련으로 인해 때때로 익사했다. 산소는 일부 세균에도 독성이 있다. 산소의 동소체인 오존은 대부분의 생명체에 독성이 있다. 호흡기에 병변을 일으킬 수 있다.
황은 일반적으로 독성이 없으며 인간에게 필수적인 영양소이기도 하다. 그러나 원소 형태의 황은 눈과 피부에 붉은색을 띄게 만들고, 흡입하면 작열감과 기침을 일으키며, 섭취하면 작열감과 설사 및 하제 작용을 일으킬 수 있고, 점막을 자극할 수 있다. 과도한 황은 소에게 독성이 될 수 있는데, 소의 혹위에 있는 미생물이 황과 반응하여 독성 황화 수소를 생성하기 때문이다. 황화 수소(H2S) 및 이산화 황(SO2)과 같은 많은 황 화합물은 독성이 매우 강하다.
셀레늄은 인간에게 하루 수십 또는 수백 마이크로그램 정도 필요한 미량 영양소이다. 450 마이크로그램을 초과하는 용량은 독성을 유발할 수 있으며, 구취 및 체취를 유발한다. 일부 산업에서 발생할 수 있는 장기간의 저수준 노출은 체중 감소, 빈혈 및 피부염을 유발한다. 많은 셀레늄 중독 사례에서 체내에 셀레늄산이 형성된다. 셀레늄화 수소(H2Se)는 독성이 매우 강하다.
텔루륨 노출은 불쾌한 부작용을 일으킬 수 있다. 공기 1입방미터당 10마이크로그램만큼 적은 텔루륨도 썩은 마늘 냄새와 같은 지독히 불쾌한 구취를 유발할 수 있다. 급성 텔루륨 중독은 구토, 장염, 내출혈 및 호흡 부전을 유발할 수 있다. 장기간의 저수준 텔루륨 노출은 피로와 소화 불량을 유발한다. 텔루륨화 나트륨(Na2TeO3)은 약 2그램의 양으로 치명적이다.
폴로늄은 알파 입자 방출체이기 때문에 위험하다. 섭취하면 폴로늄-210은 무게당 사이안화 수소보다 100만 배 더 독성이 강하며, 과거에 살인 무기로 사용되었고, 가장 유명한 것은 알렉산드르 리트비넨코를 살해한 사건이다. 폴로늄 중독은 구역질, 구토, 거식증, 림프구 감소증을 유발할 수 있다. 또한 모낭과 백혈구를 손상시킬 수 있다. 폴로늄-210은 알파 입자 방출이 인간 피부를 통과할 수 없기 때문에 섭취하거나 흡입할 경우에만 위험하다. 폴로늄-209도 독성이 있으며, 백혈병을 유발할 수 있다.
양쪽성 염.
양쪽성 염은 19세기에 옌스 야코브 베르셀리우스가 산소, 황, 셀레늄, 텔루륨을 포함하는 주기율표의 16족에서 파생된 화학 염에 부여한 이름이다. 이 용어는 1800년대 초반에 사용되었지만 현재는 구식이다. 16족에 현재 사용되는 용어는 칼코젠이다.
인도에는 수많은 언어가 존재하는데, 적어도 800여 개의 언어와 2000여 개의 방언이 밝혀져 있다. 인도 헌법에는 정부 기관 내에서는 공식적인 의사 소통은 영어와 힌디어만 허용하도록 규정되어 있다. 주 단위로는 각 주에서 공식적으로 사용하는 공용어(official languages)와, 공용어에 준하는 위치로 사용되는 공용 인정어(officially recognised languages)가 지정되어 있다. 이 외에 정부에서 지정한 22개의 계획어(scheduled languages)가 있다.
타밀나두 주와 같이 힌디어를 거의 쓰지 않는 곳의 반발을 막기 위해 1965년부터 영어는 힌디어에 대한 ‘보조적인 공용어’가 되었다. 영국의 인도 점령과 더불어 인도의 빨라진 공업화와 경제의 다국화에 의해 영어가 공용어가 되었다는 설도 있다. 일부에서는 프랑스어를 사용하기도 한다.
호어(Ho)는 오스트로아시아어족 문다어파에 속하는 언어로, 인도에 약 220만 명(2001년 기준)의 화자가 있다. 인도 동부의 자르칸드, 오디샤, 서벵골, 아삼 등에서 호족이나 일부 문다족 등 부족 공동체 사이에서 사용된다. 표기에는 '오트 구루 콜' 라코 보드라가 만든 고유 문자인 와랑 치티(Warang Citi)가 사용되나, 데바나가리 문자, 라틴 문자, 오리야 문자로도 표기된다.
'호'라는 이름은 사람을 뜻하는 호어 단어 "𑣙𑣉𑣉"(hoo)에서 온 것이다. 이 단어의 동계어로는 문다리어의 hoṛo, 산탈리어의 ho̠ṛ, 코르쿠어의 koro가 있다. 호어는 문다리어나 산탈리어와 가까운 관계이며, 종종 호어와 문다리어와는 '자매 언어'로 묘사된다.
호어 화자의 절반 가량은 자르칸드 주의 서싱그붐(West Singhbhum) 구내에 거주하며, 이 구(區)에서 다수 민족이다. 이외에 자르칸드 남부의 남싱그붐(East Singhbhum) 구, 오디샤 북부의 마유르반지(Mayurbhanj), 케온자르(Keonjhar) 구 등에도 상당수가 거주한다.
폴로늄(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Po(←), 원자 번호는 84이다. 준금속 원소이며 동위원소는 모두 방사성을 띤다. 우라늄 광석에서 추출되며, 화학적으로 텔루륨, 비스무트와 비슷한 성질을 가지고 있다. 최초로 발견된 것은 반감기가 138.401일인 폴로늄-210(210Po)이며, 보통 폴로늄이라고 할 때는 이것을 가리킨다. 2006년, 전직 KGB 요원 알렉산드르 리트비넨코를 살해하는 데 사용되었던 우산의 끝부분에서 검출된 물질이기도 하다.
라듐 F라고도 부르며, 1898년 폴란드에서 태어나고 교육받은 과학자 마리 퀴리와 마리 퀴리의 프랑스 남편 피에르 퀴리 처음 발견하였다. 마리 퀴리의 조국인 폴란드는 그때 당시 러시아와 프로이센, 오스트리아의 지배 하에 있었는데, 폴로늄이라는 이름은 마리 퀴리가 조국인 폴란드의 해방을 희망하는 마음으로 이름을 따온 것이다.
천연 방사성계열에는 7종의 동위 원소가 존재하는데, 토륨 계열에는 토륨 A(216Po), 토륨 C'(212Po)가, 우라늄 계열에는 라듐 A(218Po), 라듐 C'(214Po), 라듐 F(210Po)가, 악티늄 계열에는 악티늄 A(215Po), 악티늄 C'(211Po)가 속한다. 이 중에서 라듐 F(210Po) 이외는 수명이 짧다. 210Po은 우라늄 238 238U의 붕괴 생성물로서 우라늄 광석 속에 함유되어 있지만, 피치블렌드에는 광석 1t당 0.1mg 이하의 미량이 함유되어 있다. 클라크수는 4×10-14(제87위)이다. 최근에는 비스무트를 원자로 내에서 중성자를 조사하여 라는 핵반응에 의해서 생긴다.
백금을 전극으로 하여 염류 수용액을 전기 분해하고, 진공 증류하여 금속을 얻는데, 금속은 은빛 광택을 지니며 무르다. α형, β형의 두 변태가 있는데, α형은 단순입방격자이며 저온에서 안정하다. β형은 단순마름모격자이며 고온에서 안정하다. α형에서 β형으로의 전이온도는 36 °C(18∼54 °C에서는 공존한다)이다. 공기 중에서는 황색의 산화 피막을 만들며, 가열할 시에는 할로젠 원소와도 반응한다. 물에는 침식되지 않지만, 묽은 산에는 서서히 녹는다. 베릴륨, 칼슘, 나트륨, 니켈, 아연 등의 금속과는 폴로늄 화합물을 만든다.
시안화수소보다 약 1조 배 더 강한 엄청난 독성을 가지고 있으며, 1조분의 1그램만 인체에 들어가도 극히 위험하다. 폴로늄-210은 청산가리보다 2억 5,000만배 강한 맹독성 물질이다. 상처나 음식물로만 체내에 들어가며, 피부로는 침투가 되지 않는다. 한 번 인체에 투입되면 해독제가 없다.
2004년 노벨평화상 수상자인 야세르 아라파트 전 팔레스타인 자치정부 대통령이 75세로 프랑스 군 병원에서 사망했다. 이스라엘군에 의해 가택연금 중이었다가, 병으로 쓰러져, 프랑스의 군병원에서 치료를 받았지만, 보름만에 사망했다. 스위스 로잔대학병원 물리방사선 연구소 과학자들의 보고서는 아라파트 유해에서 정상치의 18∼36배에 이르는 폴로늄-210이 발견되어, 아라파트가 독살됐을 가능성이 큰 것으로 보았다.
2000년 영국으로 망명해 러시아 푸틴 정권을 비판해 오던 전직 FSB 요원 알렉산드르 리트비넨코가, 2006년 11월 런던의 그로스브너 스퀘어의 밀레니엄 호텔()에서 친구인 전직 FSB 요원 2명을 만난 직후 쓰러져 2주일만에 사망하고 말았다. 런던 경시청은 당시 마신 홍차 잔에서 폴로늄-210을 발견했다. 그의 체내에선 우라늄 100억 배에 달하는 방사능 물질인 폴로늄-210이 다량 검출됐다.
런던 경시청은 2016년 11월 함께 차를 마셨던 안드레이 루고보이와 드미트리 콥툰을 국제 지명수배했지만, 러시아는 그의 신병 인도를 거부해왔다. 2016년 12월 8일, 안드레이 루고보이에게 방사능 피폭 증상이 나타났다고 러시아 인테르팍스 통신이 보도했다. 2007년 안드레이 루고보이는 친크레믈 성향의 러시아 자유민주당 비례대표 2번으로 러시아 하원의원에 당선 되었으며, 2015년 푸틴 대통령에게서 조국에 봉사했다는 내용으로 훈장을 받았다. 사망 이후로도 문제가 생기는데 인체 내에 방사능이 들어가서 시체에서도 방사능을 뿜어내기 때문에 시체 처리도 방사능을 차단할 수 있는 두꺼운 콘크리트로 관으로 아예 메워버려야 비로소 안정적으로 시체 처리가 되기 때문에 유족들 뿐만이 아닌 일반 대중들에게도 극도의 위협성을 주기에 충분하다. 담배에도 폴로늄-210이 약 0.516 pCi/g정도(미국 기준, 약 0.02Bq/g 에 해당) 포함되어 있다.
절대온도(kelvin)는 온도의 SI 단위이다. 켈빈은 절대 온도를 측정하기 때문에, 0 K은 절대 영도(이상 기체의 부피가 0이 되는 온도)이며, 섭씨 0도는 273.15 K에 해당한다. 상대온도의 단위로는 섭씨도와 같다. 켈빈 경의 이름을 땄으며, 기호는 K다.
이전의 정의.
절대 영도와 '빈 표준 평균 바닷물'(Vienna Standard Mean Ocean Water, VSMOW)의 삼중점을 정의하면 0도와 간격을 정의할 수 있다.
이 둘은 섭씨를 켈빈을 통해 정의하고 환산할 수 있도록 한다. 절대 영도는 열에너지가 있을 수 없는 어떤 계(system)의 안정된 상태인데 이런 물체는 우주에 존재하지 않는다. 이 상태를 0 K 이라고 하고 -273.15 °C로 정의한다. 물의 삼중점은 273.16 K이며 0.01 °C로 정의한다. 이는 다음을 의미한다.
새로운 정의.
2019년 5월 20일부터 발효되었다.
볼츠만 상수 "k"가 1.380 649×10-23 J⋅K-1 (또는 kg⋅m2⋅s-2⋅K-1)이 되도록 하는 값이다.
이 기호의 유니코드 대응 문자 포인트는 이다. 그러나 레거시 인코딩과의 호환을 목적으로 호환 문자가 제공된다. 유니코드 표준은 를 대신 사용할 것을 권고한다. (즉, 일반 대문자 K) , , 문자들이 유니코드에 대응 문자로 존재하기는 하지만 이 세 문자들 예시 모두 일반 문자의 사용이 권고된다.
화씨 온도(華氏溫度, )는 독일의 다니엘 가브리엘 파렌하이트(Daniel Gabriel Fahrenheit)의 이름을 딴 온도 단위이며, 기호로는 °F를 쓴다. 물이 어는 온도는 32도(섭씨 0도)이며, 물이 끓는 온도는 212도(섭씨 100도)이므로, 이 사이의 온도는 180등분된다.
과거에는 영국과 미국의 영향으로 영어권의 여러 나라에서 널리 쓰였고, 이 때문에 “English Unit”이라고 표현하기도 한다. 그러나 현재 영국, 캐나다 등 대부분의 영어권 국가에서도 미터법을 채택하면서 섭씨로 바꾸었고, 미국을 비롯한 극소수의 국가에서만 여전히 공식적인 단위로 사용하고 있다. 화씨(華氏)란 이름은 독일 인명인 파렌하이트(Fahrenheit)의 중국 음역어 ‘화륜해특’()에서 유래한다. 화씨 100 °F는 섭씨 37.8 °C로 인간의 체온과 비슷하다.
1708년 파렌하이트는 첫 온도 단위 중 하나를 개발한 덴마크의 과학자 올레 뢰머를 만나게 된다. 당시 뢰머가 사용하던 단위는 물의 끓는점을 60도로 정의한 온도 체계였다. 하지만 이 온도 체계에서 0도에 대한 기준은 임의적이었다. 뢰머는 날씨에 음수가 사용되는 것을 원하지 않아 물의 어는점을 0도로 정의하지는 않았다. 대신 그는 물의 어는점을 7.5도로 정의하고, 사람의 체온을 22.5도로 정의하였다. 파렌하이트가 그의 친구 헤르만 부르하베에게 보낸 편지에 따르면 그는 뢰머의 온도 체계에서 분수를 없애기 위해 각 온도에 4를 곱하여 사용하였다. 즉, 물의 어는점을 30 °F , 체온을 90 °F 이라고 정의하였다. 1724년 영국 왕립 협회에서 파렌하이트는 자신이 새로 정의한 온도 체계를 발표하게 된다. 이때 얼음과 물, 염화 암모늄을 1:1:1의 비로 섞은 후 그 온도를 측정하여 0 °F (−17.78 °C)라고 정의하였다. 독일에서 전해져 내려오는 이야기에 따르면 발트해 연안의 도시 단치히의 1708/09 겨울의 기온을 측정하여 0 °F라고 두었지만 영국 왕립 협회에서 발표할 때 신빙성을 위해 이 내용을 급하게 지어냈다고 한다. 새로운 온도 체계를 사용하여 온도계를 제작하는 데에 고민이 생긴 파렌하이트는 물의 어는점을 32 °F, 체온을 96 °F로 정의하면 그 사이 간격이 2의 6제곱인 64 °F로 이등분만을 이용하여 온도계를 제작할 수 있음을 깨달았다). 이 온도 체계를 사용하여 파렌하이트는 물의 끓는점이 212 °F 라고 측정하였다. 후에 다른 과학자들은 정밀한 측정을 통하여 물의 어는점을 32 °F, 물의 끓는점을 212 °F가 되도록 재정의하였다.
유니코드는 화씨 기호의 대응 기호로 를 제공한다. 그러나 이는 레거시 인코딩과의 호환을 위한 유니코드 호환 문자이다. 중국어 등 수직으로 쓰인 동아시아 문자에서 용이한 올바른 렌더링을 가능케 한다. 유니코드 표준은 명시적으로 이 문자의 사용을 자제할 것을 언급한다: 일반적인 경우에는 를 한 번에 사용하는 대신 + 의 조합 °F를 사용할 것을 권고하고 있다. 검색 시에는 이 두 조합은 동일한 것으로 취급한다.
중국에서는 각 원소마다 대응하는 한자가 한 글자씩 있으며, 한자어로 표기할 수 있는 원소라고 해도 새로 글자를 만들어 쓴다.(예:(수소 경)) 한자의 제자 원리 중 형성자로 만들어지며, 부수는 상온에서의 형태에 따라 气(기체), 水(액체), 石(고체 비금속), 金(고체 금속)이, 음 부분은 해당 원소를 음역하거나, 그 원소의 성질을 나타내는 한자나 그 한자의 일부분을 취해서 넣는다. 원소가 새로 발견될 때마다 그것을 표기하기 위해 새로운 한자가 만들어진다. ()
실온(室溫, )은 대략 섭씨 21-23 도 (294-296 켈빈)의 온도를 말한다.
식품공전에서는 온도의 표시는 셀시우스법(°C)을 쓰며, 표준온도는 20°C, 상온은 15~25°C, 실온은 1~35°C, 미온은 30~40°C로 한다. 또한 따로 규정이 없는 한 찬물은 15°C이하, 온탕 60~70°C, 열탕은 약 100°C이다.
관제묘(關帝廟)는 중국 삼국시대의 영웅 관우의 위패를 모신 사당이다. 관왕묘라고도 하며 문묘에 빗대 무묘(武廟)라고도 부른다.
중앙에 관우의 위패를 두고 그 좌우에 관평(관우의 아들)과 주창(관우의 심복장수)의 위패를 둔다. 그러나 주창은 실존하는 인물은 아니고 삼국지연의에만 등장하는 인물이다. 17세기 이후 중국 대륙 각지에 세워졌으며 이것이 발전하여 한국, 대만, 홍콩, 일본 등지에도 관제묘가 세워졌다.
한국의 조선 시대에 들어서는 개성에 대청관을 세우고 한성에 천도하여 소격전을 두어 3청(三淸)의 초재를 올리고, 삼청전에 3청을 비롯한 여러 도교의 신위들을 안치하였다. 그 후 임진왜란으로 자연히 이것들이 없어졌으나 민간에는 관우 숭배가 전래되었다. 임진왜란이 끝난 뒤에는 남대문과 동대문 바깥에 관제묘가 세워졌고 지방에도 여러 곳에 관제묘가 세워졌다.
전기 음성도(電氣陰性度, Electronegativity, 기호: χ)는 한 원자가 화학 결합을 할 때 다른 전자를 끌어들이는 정도이다. 전기 음성도가 높을수록 원자가 전자를 더 끌어 당긴다. 원자가 전자와 원자핵의 거리, 원자 번호(양성자의 개수)에 의해 결정된다. 공유 결합과 이온 결합의 결합 에너지와 결합의 화학적 극성의 부호와 크기를 정량적으로 추정하는 간단한 방법으로 사용된다.
기본적으로, 전기 음성도는 유효 핵전하와 원자의 전자 껍질 속 전자의 수와 위치(전자가 많을수록 전자를 더 적게 끌어당김)에 의해 결정된다. 이때 핵전하의 관점에서는, 양성자가 많을수록 전기음성도가 더 높아진다. 전자 껍질 속 전자의 관점에서는, 최외각 전자가 핵에서 멀리 있을수록, 그리고 원자의 전자가 더 많이 있을수록 가리움 효과에 의해 전기음성도가 낮아진다.
"전기음성도"라는 용어는 1811년 옌스 야코브 베르셀리우스에 의해 도입되었지만, 그 개념은 이전에도 아브가드로를 비롯한 많은 화학자들이 이미 인지하고 연구하고 있었다. 그럼에도 전기 음성도의 정량적 척도는 원자가 결합 이론의 발전으로 1932년 라이너스 폴링이 결합 에너지에 의존하는 척도를 처음으로 제안하기까지 100년 넘는 시간동안 설정되지 않았었다. 폴링의 연구를 통해 전기 음성도는 다른 여러 화학적 성질과 상관관계가 있다는 것이 밝혀졌다. 폴링 이외에도 다양한 척도가 제안되었으나, 폴링 척도와 약간의 차이만 가지며 이 경우에도 원소들의 번호에 따른 주기적 속성은 일관적으로 나타난다.
일반적으로 라이너스 폴링이 발견한 0.79에서 3.98(수소 = 2.20) 범위의 상대 척도로 계산되는 무차원량인 폴링 척도(χr)가 사용된다. 다른 계산 방법을 사용하는 경우에도 동일한 범위의 수치 값을 포함하는 척도 결과를 같이 인용하는 것이 일반적이다. 플루오린은 가장 강한 전기 음성도(3.98)를 가지고 있으며, 세슘이 가장 약한 전기 음성도(0.79)를 가지고 있다.
전기 음성도는 단원자 상태의 원자들뿐만 아니라, 분자 속 개별 원자들에서도 측정될 수 있다. 어떤 경우에도 원자의 전기음성도는 일차 이온화 에너지와 강한 상관관계를 보인다. 전자 친화도와는 낮은 전기음성도에서는 약한 상관관계를, 높은 전기음성도에서는 강한 상관관계를 보인다. 원소의 전기음성도는 각 원자가 다른 원자 혹은 분자들과 상호작용하는 것에 영향을 받는다.
폴링 척도.
라이너스 폴링은 1932년에 두 개의 서로 다른 원자(A-B) 사이의 공유 결합이 A-A와 B-B 결합의 평균보다 강한 이유를 설명하기 위해 전기 음성도의 개념을 처음 제안했다. 폴링의 원자가 결합 이론에 따르면, 이종핵 분자의 이러한 추가적인 안정화는 이온 공명 구조에 의해 일어난다. 따라서 원소에 대한 폴링 전기 음성도를 계산하기 위해선, 해당 원소에 의해 형성된 적어도 두 가지 유형의 공유 결합의 해리 에너지에 대한 데이터가 필요하다.
이 식에서 A-B, A-A 및 B-B 해리 에너지("E"d)는 전자볼트로 계산되며, 무차원 결과를 보장하기 위해 계수 (eV)−1⁄2가 포함된다.
위 식을 통해 수소와 브로민의 전기 음성도의 차이는 0.73임을 구할 수 있다.(해리 에너지: H–Br, 3.79 eV, H–H, 4.52 eV, Br–Br 2.00 eV)
하지만 폴링 척도는 원자 간의 전기 음성도의 차이만을 구하기 때문에, 절대적인 척도를 만들기 위해서는 기준이 되는 원자가 필요하다. 따라서 가장 광범위하게 공유 결합을 형성하는 수소가 척도의 기준으로 선택되었다. 초기에 수소의 전기 음성도는 2.1로 결정되었고, 후에 2.20으로 변경되었다. 또한 전기 음성도를 판단하기 위해 화학적 추론을 통한 더 높은 전기 음성도를 가진 원자를 판별해야 한다(루트에서 부호를 선택하는 것과 비슷함). 위에 예시에서는 수소와 브로민이 물에 용해 되었을 때 H+이온과 Br− 이온으로 만들기 때문에, 따라서 브로민이 더 강한 전기 음성도를 가진다고 가정한다.
폴링 척도의 핵심은 기본적이고, 정확한 반-경험적 질량 공식(SEMF)이다:formula_2때로는 아래 공식을 사용하기도 한다:formula_3위 공식은 비록 근사적인 식이지만 높은 정확도를 가지고 있다. 폴링은 결합이 공유 결합과 두 개의 이온 결합 상태의 양자 역학적 중첩으로 대략적으로 표현될 수 있다는 점에 주목하여 첫 번째 방정식을 만들었다. 결합의 공유 에너지는 양자 역학 계산에 의한 근사치이며, 동일한 분자의 공유 결합의 두 에너지의 기하 평균이며 이온 요인, 즉 결합의 극성 특성에서 오는 추가 에너지가 존재한다.
더 복잡한 화합물에서는 전기 음성도가 원자의 분자 환경에 의존하기 때문에 추가 오류가 발생한다. 또한 에너지 추정치는 다중 결합이 아닌 단일 결합에만 사용할 수 있기 때문에 단일 결합만을 포함하는 분자의 형성 엔탈피는 이후에 전기 음성도 표를 기반으로 추정할 수 있으며, 이는 구성 요소 및 결합된 모든 원자 쌍의 전기 음성도 차이의 제곱의 합에 따라 달라진다. 이러한 에너지 추정 공식은 일반적으로 10% 정도의 상대 오차를 갖지만 대략적인 아이디어와 분자에 대해서 이해할 때 사용할 수 있다.
멀리컨 척도.
로버트 멀리컨은 전기 음성도는 이온화 에너지(Ei)와 전자 친화도(Eea)의 산술 평균이어야 한다고 제안했다.
그러므로 비활성 기체의 경우에도 전기음성도가 존재하지만, 패턴은 폴링 척도와 매우 비슷하다. 현재 잘 쓰이지는 않고 있다.
관흥(關興, ? ~ ?)은 중국 삼국 시대 촉나라의 정치인으로 자는 안국(安國)이다. 관우의 차남인데 요절하였고 사서에는 짤막한 기록만이 남았다. 소설 《삼국지연의》에서는 관우의 아들이란 점에서 장비의 아들 장포와 마찬가지로 방대한 각색이 이루어졌다.
아버지인 관우 사후 그 작위인 한수정후(漢壽亭侯)를 계승하였다. 젋어서부터 영명(令名)이 있어 승상 제갈량이 매우 남다르게 여겼다. 약관(弱冠)의 나이에 시중(侍中)·중감군(中監軍)이 되었으며 몇 년 후에 죽었다.
아비의 죽음.
사서가 아닌 소설 《삼국지연의》에서는 생몰년이 191년 ~ 234년으로 설정되어 있으며 무(武)에 능해 이릉 전투와 제갈량의 북벌에서 대활약하며 주로 장비의 아들인 장포와 콤비를 이룬다. 제74회에 첫 등장해 번성 전투를 치르고 있는 관우를 문안한다. 마침 우금을 무찌른 관우는 관원들의 전공을 기록한 문서를 관흥에게 주어 성도의 유비에게 전한다. 제77회, 유비에게 보고하는데 제78회에 관우의 죽음을 알고 통곡한다.
제81회, 이릉 싸움을 앞두고 장포와 선봉을 다툰다. 장포는 백 보 밖에서 활을 쏴 세 번 연달아 홍심(紅心)을 맞추고 관흥은 날아가던 기러기를 쏴 맞춘다. 장포가 말에 올라 덤벼오자 관흥도 집안에 전해오던 대감도(大砍刀)를 들고 부딪히려 한다. 조카들의 무예를 보자고 했던 유비는 이 지경이 되자 아버지들은 골육처럼 친했다며 꾸짓고는 관흥더러 장포를 형으로 여길 것을 명한다. 장포가 한 살 더 많기 때문이다. 둘은 화살을 꺾어[절전, 折箭] 영원히 서로를 구호할 것을 맹세하고 유비를 호위하게 된다.
동정에서의 활약.
제82회, 오나라에선 25살의 젊은 장수 손환이 의도(宜都)에서 대항한다. 관흥과 장포는 선봉인 오반에게 합세한다. 장포가 이이와 대결하던 중 말이 담웅(譚雄)의 화살에 맞아 넘어진다. 이이가 장포의 머리를 내리치려는데 관흥이 먼저 달려나가 이이의 머리를 떨군다. 다음 날, 관흥이 손환을 30여 합 만에 패주시키니 오반도 장남, 풍습 등 군대를 끌고 공세를 가한다. 그 과정에서 관흥이 담웅도 사로잡는다. 오반·장남·풍습이 계책을 세워 관흥과 장포가 각각 5,000명으로 매복했다가 손환을 구하러오던 최우를 기습한다. 최우는 장포에게 생포당한다.
본진으로 복귀한 둘을 유비가 ‘예전의 장수들은 늙어 무소용한데 새로이 두 조카가 영웅’이라며 칭찬한다. 이에 자극 받은 황충이 멋대로 최전선으로 나아간다. 마침 오나라에선 한당과 주태가 원군으로 온 상태다. 유비는 실언을 했다며 관흥과 장포더러 황충을 도우면서 약간의 공이라도 생기면 데려오라 한다. 제83회, 황충은 둘의 귀환 요청도, 도움도 거절하고 연이어 출격하다가 오군에 포위당한다. 마충의 화살까지 맞은 황충을 둘이 구출한다.
복수.
유비가 직접 효정(猇亭)으로 출진한다. 장포가 하순(夏恂)을, 관흥이 주평(周平)을 쓰러트리고 한당·주태 진영으로 돌격한다. 유비가 “호랑이 아비에게 개 자식은 없다”[호부무견자, 虎父無犬子]며 감탄하고는 총공격을 해 효정을 점령한다. 관흥은 원수인 반장을 뒤쫓는데 산속으로 도주해 어디 있는지 행방이 묘연하고, 관흥은 산중을 수색하다 날이 저물어 길을 잃는다.
외딴 집 노인에게 한 끼 식사를 구걸한다. 들어가보니 관우를 신으로 모시고 있다. 얼마 지나 반장 역시 투숙을 청했다가 관흥을 보고 다시 나오는데 문밖에 얼굴은 짙은 대춧빛, 눈은 봉황처럼 찢어지고, 눈썹은 누에 모양에, 수염은 세 갈래로 나부끼며 녹색 전포(戰袍)와 금빛 갑옷을 입은 이가 홀연히 칼을 들고 나타난다. 반장이 놀라 몸을 돌리려는 찰나 관흥이 목을 벤다. 그 심장의 피로 관우의 신상(神像) 앞에서 제사지내고 청룡언월도와 반장의 수급을 챙겨 본영으로 향한다. 몇 리 가지 않아 원수이자 반장의 부장인 마충과 그 부하 300명에게 둘러싸인다. 마침 장포군이 가세하고 마충 쪽에도 미방과 부사인군이 가세한다. 혼전 끝에 병력이 적은 장포와 관흥이 퇴각한다.
미방과 부사인이 밤중에 마충을 살해하고 촉군에 투항한다. 관흥이 유비의 명을 받아 관우의 영위(靈位)를 세우고 미방과 부사인의 살을 발라 죽인다. 제84회, 유비군은 육손의 화공에 대패하고 관흥은 유비에게 백제성으로 도망가야 한다고 진언한다. 관흥과 장포는 유비를 보호하다 중상을 입는다.
북벌 수행.
제87회, 성도의 유선을 지켜 제갈량의 남정엔 종군하지 않는다. 제91회, 용양장군(龍驤將軍) 관흥은 제갈량의 북벌에 장전좌호위사(帳前左護衛使)의 직책으로 참여한다. 제92회, 제1차 북벌의 서전인 봉명산 전투에서 선봉인 조운이 하후무와 정무의 함정에 빠진다. 장포가 설칙(薛則)을, 관흥이 동희(董禧)를 물리쳐 조운을 구한다. 셋과 등지가 위군을 합공해 격파하고 하후무는 남안군으로 달아난다. 넷이 남안성을 열흘간 공성하지만 함락시키지 못한다. 이후 234년 44세의 나이로 병에 걸려 사망한다.
교황 비오 9세(, )는 제255대 교황(재위: 1846년 6월 16일 ~ 1878년 2월 7일)이다. 본명은 조반니 마리아 마스타이 페레티()이다. 비오 9세는 1846년 6월 16일부터 1878년 2월 7일까지 총 31년간 교황좌에 머물렀으며, 성 베드로 다음으로 가장 오래 재위한 교황이다. 또한 교황령이 이탈리아 왕국에 강제 병합당할 당시에 재위하던 교황이기도 하다. 1869년에는 제1차 바티칸 공의회를 소집하여 교황 무류성과 성모 마리아의 원죄 없는 잉태를 교의로 확정하였다. 2000년 시복되었다.
생애 초기와 성직 생활.
조반니 마리아 마스타이 페라티는 1792년 5월 13일 이탈리아의 아드리아 해변에 위치한 작은 도시 세니갈리아에서 태어났다. 그의 집안은 귀족 집안으로 아버지는 지롤라모 데이 콘티 페라티였다. 조반니 마리아 마스터가 페라티는 볼테라의 경건한 하느님의 어머니 대학과 로마에서 수학하였다. 1814년 신학생이 된 그는 고향 세니갈리아에서 프랑스에 끌려갔다가 돌아온 교황 비오 7세를 알현하였다. 1815년 교황의 귀족 근위대에 입대하였으나, 얼마 안가 간질성장애로 퇴역하였다. 이후 치료 후 건강을 회복한 마스타이 페라티는 비오 7세를 알현하였는데, 그가 자신의 지속적인 신학 공부를 칭찬하며 북돋아주자 감격하여 그의 발 앞에 부복하였다. 1819년 4월 10일 마스타이 페라티는 사제 수품을 받았다. 로마 가톨릭교회 사제가 된 그는 로마의 타타 조반니 학교의 학장으로 부임하였다. 1823년과 1825년에 마스터가 페라티는 칠레 주재 교황대사 조반니 무치 몬시뇰과 페루 주재 교황대사 브래들리 카네 몬시뇰의 보좌신부로 파견되어 남아메리카에서의 포교 활동을 도왔다. 비오 7세의 뒤를 이어 즉위한 교황 레오 12세는 그를 로마의 산미켈레 병원의 원장과 산타마리아 인 비아 라타 성당의 의전사제로 임명하였다.
1827년 레오 12세는 마스타이 페라티 신부를 스폴레토의 대주교로 임명하였다. 그때 마스터가 페라티의 나이는 35세였다. 다음해에 이몰라의 대주교로 전보된 그는 1839년 인 펙토레(in pectore) 추기경으로 지명되었으며, 1841840년 산티 마르첼리노 에 피에트로 본당의 사제급 추기경에 서임되었다. 스폴레토와 이몰라의 교구장으로 재직하는 동안 그는 해당 교구의 교육 개선과 자선 사업을 통한 사제 양성에 중점을 두었다. 또한 교도소를 방문재소자 죄수들과 만남을 가졌으며 길거리 아이들을 여러 방면으로 도와주기도 하였다.
교황 그레고리오 16세(1831-1846)가 선종함에 따라 1846년 새 교황을 선출하기 위한 교황 선거인 콘클라베가 열렸다. 당시 이탈리아는 정치적으로 매우 불안정한 상황이었기 때문에 많은 비(非)이탈리아인 추기경들은 콘클라베에 참석하지 못하였다. 총 62명의 비이탈리아인 추기경 가운데 겨우 46명만 참석했을 뿐이었다.