This leads to: P ( V m − b ) = R T {\displaystyle P(V_{m}-b)=RT} The second modification made to the ideal gas law accounts for the fact that gas molecules do in fact attract each other and that real gases are therefore more compressible than ideal gases.
Ini mengarah pada; P ( V m − b ) = R T {\displaystyle P(V_{m}-b)=RT} Modifikasi kedua yang dibuat untuk perhitungan hukum gas ideal untuk fakta bahwa molekul-molekul gas memang menarik satu sama lain dan bahwa gas nyata karenanya lebih mudah dikompresi daripada gas ideal.