K a = {\displaystyle K_{a}={\frac {{\ce { }}}{{\ce {}}}}} The stronger of two acids will have a higher Ka than the weaker acid; the ratio of hydrogen ions to acid will be higher for the stronger acid as the stronger acid has a greater tendency to lose its proton.
K a = {\displaystyle K_{a}={\frac {}{}}} O máis forte dos dous ácidos terá Ka maior que o ácido máis débil; a relación dos ións hidróxeno ao ácido será maior para o ácido máis forte, posto que o ácido máis forte ten unha tendencia maior a perder o seu protón.