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大分市
1601年（慶長6年）、関ヶ原の戦いの戦功により府内藩（大分藩）の藩祖となった竹中重利によって府内城は大規模な改修が行われ、1607年（慶長12年）に近世大名の居城としての規模となった。その城下町もまた重利によって整備され、後の繁栄の基となった。

質問: 竹中重利が関ヶ原の戦いの戦功により府内藩（大分藩）の藩祖となったのはいつか。
回答: 1601年（慶長6年）

質問: 1601年に府内藩（大分藩）の藩祖となった人物の名は何か。
回答: 竹中重利

質問: 竹中重利が手がけた府内城の大規模改修が完成したのはいつか。
回答: 1607年（慶長12年）

質問: 1601年（慶長6年）、関ヶ原の戦いの戦功により府内藩（大分藩）の藩祖となったのはだれ
回答: 竹中重利

質問: 1601年、関ヶ原の戦いの戦功により府内藩（大分藩）の藩祖となった人物の名前は？
回答: 竹中重利
王
王（おう）とは、一般的には一国家・一民族・一部族などの最高支配者であり、君主・国王・帝王などを指す。また、同類やその道で最も優れているものを意味する。英語では“king”（キング）と訳されており、先頭が大文字の“the King”（ザ・キング）は特に唯一神（God）・王の中の王・皇帝なども指す。

質問: 王は英語で何という？
回答: king

質問: 王は、英語で何と訳されているか。
回答: king

質問: 一般的に一国家・一民族・一部族などの最高支配者であり、君主・国王・帝王などを指すのは？
回答: 王
王
君主一般を指す普通名詞の王（キング）。国家を統治するものは国王と呼ばれる。この国家はウガンダ内の諸王国のように、必ずしも国際的承認を受けた独立国家を意味しない。またアフリカのクバ王国など、現在では国家としては存在していない部族集団の首長も王と訳されることもある。

質問: 国家を統治するものの呼称は？
回答: 国王

質問: 国家を統治するものは何と呼ばれる？
回答: 国王

質問: 国家を統治するものは何と呼ぶ？
回答: 国王

質問: 国家を統治するものは何と呼ばれるか。
回答: 国王
王
漢代以降の中国において用いられた爵位の一つ。プリンス（prince）、諸侯王。

質問: 王は何の一つですか？
回答: 爵位

質問: プリンスや諸侯王を意味する爵位の一つは何か
回答: 王
王
フランス国王が称しているナバラ王や、現在のスペイン国王が称している複数の王位のように、実態としての国家が存在していない状態の王国の王号を称することがある。またスペイン国王などが称するエルサレム王など、実際には統治していない地域の王号を名乗る者もあるが、現在では単なる称号に過ぎなくなっている。

質問: フランス国王は自らを何と称していますか？
回答: ナバラ王

質問: フランス国王が称している王の名称は？
回答: ナバラ王

質問: フランス国王が称しているのは？
回答: ナバラ王

質問: ナバラ王はどこの国の国王が称しているか
回答: フランス
水素イオン指数
水素イオン指数（すいそイオンしすう）とは、溶液の酸性・アルカリ性の程度を表す物理量で、記号pH（ピーエッチ、ペーハー）で表す。水素イオン濃度指数または水素指数とも呼ばれる。1909年にデンマークの生化学者セーレン・セーレンセンが提案した。希薄溶液のpHは、水素イオンのモル濃度をmol/L単位で表した数値の逆数の常用対数にほぼ等しい。

質問: 水素イオン指数は誰が提案したか
回答: セーレン・セーレンセン

質問: 溶液の酸性・アルカリ性の程度を表す物理量とは
回答: 水素イオン指数

質問: 溶液の酸性・アルカリ性の程度を表す物理量を何と言う？
回答: 水素イオン指数

質問: 水素イオン指数を1909年に提案したデンマークの生化学者は？
回答: セーレン・セーレンセン
水素イオン指数
pHメーターで実測されるpHは、この活量に基づいたpHである。しかしながら希薄水溶液に限れば、活量を使わずにモル濃度から求めた計算値が実測値とそれなりに一致するので、中等教育では「pHは水素イオン濃度 [H+] の逆数の常用対数である」と定義することが多い。

質問: 中等教育ではpHは水素イオン濃度 [H+] のなにと定義することが多いか？
回答: 逆数の常用対数

質問: pHは何で実測されるか
回答: pHメーター
水素イオン指数
リトマス紙では、pHの数値までは分からない。pH試験紙を用いると、pHの数値を知ることができる。pHメーターを用いて計測すると、さらに詳しい数値を知ることができる。

質問: リトマス紙では、pHの数値までは分からない。何を用いたら知ることができるか？
回答: pH試験紙

質問: pHの数値を知ることができる紙を何と言うか。
回答: pH試験紙

質問: リトマス紙では、pHの数値まで分かるか？
回答: 分からない

質問: pH試験紙を用いると、pHの数値を知ることができる指数は？
回答: 水素イオン指数
水素イオン指数
pHの下限や上限は、特には存在しない。鉛蓄電池の電解液のpHは負の値であり、アルカリ乾電池の電解液のpHは14を超える。ただし、酸や塩基のモル濃度が 1 mol/L を超える水溶液のpHは、推測することも計測することも難しい。このような濃厚水溶液の酸性やアルカリ性の強さは、酸度関数によって表現するのが一般的である。

質問: 濃厚水溶液の酸性やアルカリ性の強さは、酸度関数によって表現するものは何？
回答: 水素イオン指数

質問: pHの下限や上限はどれだけか？
回答: 下限や上限は、特には存在しない

質問: 濃厚水溶液の酸性やアルカリ性の強さは一般的に何によって表現するか。
回答: 酸度関数

質問: pHの下限や上限は存在するか？
回答: 存在しない
水素イオン指数
モル濃度が数モル毎リットル (mol/L)以上の濃厚水溶液では、水素イオンのモル濃度 [H+] からpHを計算しても、意味のある数値は得られない。例えば、アメリカ地質調査所の研究者は、ある廃鉱山から採取した試料水のひとつが であったと報告している。この試料水の水素イオン濃度を 公式 からあえて計算すると、4000 mol/L というありえない値が得られる。このような強酸性の液体のpHを [H+] から推定するのは、不可能である。

質問: モル濃度が数モル毎リットル (mol/L)以上の濃厚水溶液は、水素イオンのモル濃度 [H+] からpHを計算できるか？
回答: 意味のある数値は得られない。

質問: pHが表すものは？
回答: 水素イオン指数

質問: 強酸性の液体のpHをモル濃度から推定することは可能か、それとも不可能か。
回答: 不可能

質問: 強酸性の液体のpHを [H+] から推定するのは可能か？
回答: 不可能
水素イオン指数
日本の高等学校の教科書などでは、pHは [H+] の逆数の常用対数として定義されている。そして1気圧・25℃でのpHの値が0 - 14の範囲で図表が掲げられ、水溶液のpHはほぼその範囲で変化すると記述されている。

質問: pHは何の逆数の常用対数として定義されているか。
回答: [H+]

質問: 水素イオン指数において、日本の高等学校の教科書などでは、pHは何と定義されるか？
回答: 逆数の常用対数
水素イオン指数
また水溶液のガラス電極によるpH測定において、信頼性の高い値が得られるのはpHがおよそ1 - 12の範囲内、イオン強度は0.1以下である。まず濃厚な酸の水溶液をガラス電極により測定する場合、ガラス電極表面の膨潤および陰イオンの吸着などが影響し、酸誤差が生じる。次に濃厚な塩基水溶液の場合はガラス電極表面への陽イオンの吸着などの影響によりアルカリ誤差を生じ、これは陽イオンのイオン半径が小さいほど大きい傾向がある。

質問: 水溶液のガラス電極によるpH測定において、信頼性の高い値が得られるのはpHのおよその範囲は？
回答: 1 - 12

質問: 水溶液のガラス電極によるpH測定において、信頼性の高い値が得られるのは、イオンは強度がどのくらいのときか。
回答: 0.1以下

質問: 濃厚な酸の水溶液をガラス電極により測定する場合、ガラス電極表面の膨潤および陰イオンの吸着などが影響し、酸誤差が生じるものは何？
回答: 水素イオン指数

質問: 水溶液のガラス電極によるpH測定において、信頼性の高い値が得られるpHの範囲は？ 
回答: およそ1 - 12
水素イオン指数
水をどれだけ精製しても、水中から水素イオンを取り除くことはできない。たとえ超純水であっても、水の自己解離のため、1気圧・25℃の水中には水分子5億5千万個につき1個の水素イオンが含まれている。水素イオンのモル濃度で表すと であり、この数値の逆数の常用対数がpHであるから、純水のpHは

質問: 水をどれだけ精製しても、水中から何を取り除くことはできない
回答: 水素イオン

質問: 水をいくら精製しても取り除くことができないのは？
回答: 水素イオン

質問: 1気圧・25℃の水中には水分子5億5千万個につき何個の水素イオンが含まれる？
回答: 1個

質問: 水の自己解離のため、1気圧・25℃の水中には水分子5億5千万個につき1個の何が含まれるか
回答: 水素イオン
水素イオン指数
となる。水分子 H2O の自己解離により、純水には水素イオン H+ と同数の水酸化物イオン OH− が含まれているので、純水は中性である。

質問: 純水に含まれているのは水素イオン H+となに？
回答: 同数の水酸化物イオン OH−

質問: 水分子 H2O の自己解離により、純水には水素イオン H+ と同数の水酸化物イオン OH− が含まれているので、純水は何性
回答: 中性

質問: 純粋な液性は？
回答: 中性
水素イオン指数
空気に触れた純水は酸性を示す。ただし、リトマス紙を赤変するほどではない、ごく弱い酸性である。これは、空気中の二酸化炭素が水中に溶け込むためである。空気に十分な時間接した後の水のpHは25℃で5.6になる。メカニズムは以下の通り。

質問: 空気に触れた純水は何性
回答: 酸性

質問: 空気に触れた純水の液性は？
回答: 酸性

質問: 空気に触れた純水は何性か
回答: 酸性

質問: 純水が酸性を示すのは何に触れたものですか
回答: 空気
水素イオン指数
降水中に二酸化炭素が溶け込むので、大気汚染がなくても雨水のpHは7.0よりも5.6に近い値になり、わずかに酸性を示す。火山活動や生物活動、あるいは化石燃料の燃焼により放出された硫黄酸化物や窒素酸化物が大気に含まれていると、これらが雨水に溶け込むことにより、雨のpHは5.6よりも低くなる。このような雨を酸性雨という。

質問: 二酸化炭素が溶け込むのは何中にですか
回答: 降水中

質問: 降水中には何が溶け込むか
回答: 二酸化炭素

質問: 酸性雨のpHはいくつ以下？
回答: 5.6

質問: 火山活動や生物活動、あるいは化石燃料の燃焼により放出された硫黄酸化物や窒素酸化物が大気に含まれていると、これらが雨水に溶け込むことにより、雨のpHは5.6よりも低くなる。このような雨を何という
回答: 酸性雨
水素イオン指数
の熱力学的平衡定数 は、溶質の種類や濃度によらない一定値になる。H2O の活量 を1と近似できるような希薄水溶液では

質問: 溶質の種類や濃度によることなく一定値になるのは何数？
回答: 熱力学的平衡定数

質問: 熱力学的平衡定数 は、溶質の種類や濃度によらない何になるか
回答: 一定値

質問: 水素イオン指数の熱力学的平衡定数は溶質の種類や濃度で変動する？
回答: 一定値

質問: 熱力学的平衡定数 は、何によらない一定値になる
回答: 溶質の種類や濃度
水素イオン指数
質量パーセント濃度が数 % 以下の水溶液のpHは、おおむね0から14の範囲にある。市販のpHメーターで計測できるのも、通常は0から14までか、それより狭い範囲である。pHがこの範囲から外れるような液体の場合は、モル濃度による値と活量による値の差が無視できないほど大きくなるので、[H+] の逆数の常用対数がpHである、と考えるのは不適当である。モル濃度が 1 mol/L を超えるような、濃厚な酸や濃厚アルカリ溶液の酸性・アルカリ性の強さは、酸度関数によって表現するのが一般的である。

質問: 濃厚な酸や濃厚アルカリ溶液の酸性・アルカリ性の強さは、何によって表現するのが一般的であるか？
回答: 酸度関数

質問: 市販のpHメーターで、通常計測できる範囲は？
回答: 0から14までか、それより狭い範囲

質問: モル濃度が 1 mol/L を超えるような、濃厚な酸や濃厚アルカリ溶液の酸性・アルカリ性の強さは何で表現するか
回答: 酸度関数
水素イオン指数
で定義される水のイオン積 が、溶質の種類や濃度によらない一定値になる。25℃では = であるから、これを上式に代入して対数をとると次の関係式が導かれる。

質問: 水素イオン指数で定義される水のイオン積が、溶質の種類や濃度によらない一定値になるのは何度か
回答: 25℃

質問: 水素イオン指数で定義される水のイオン積はどうなるか
回答: 溶質の種類や濃度によらない一定値になる

質問: 上式に代入して対数をとると？
回答: 関係式が導かれる。

質問: 水のイオン積はどうなるか
回答: 一定値になる
水素イオン指数
水溶液は、 のときに酸性を、 のときにアルカリ性をそれぞれ示す。 のときは中性である。よって25℃では

質問: 水溶液は酸性でもアルカリ性でもない時は何性か
回答: 中性

質問: 水溶液は、 のときに酸性を、 のときにアルカリ性をそれぞれ示すのは？
回答: 中性である。
水素イオン指数
である。水のイオン積 が温度によって変わるので、7.00という数字は温度により変わる。25℃で成り立つ という関係式は、一般には

質問: 水のイオン積7.00は何によって変わるか？
回答: 温度

質問: 水のイオン積は温度によってどう変わるか？
回答: 7.00という数字は温度により変わる

質問: 水のイオン積は温度によって変わるか
回答: 変わる

質問: 水のイオン積は何で変わるか
回答: 温度

質問: 水のイオン積 が温度によって変わるので？
回答: 25℃で成り立つ という関係式
水素イオン指数
と表される。ただし である。中性のpHは、 のときのpHだから、/2 に等しい。

質問: 中性のpHは、 のときのpHだから
回答: /2 に等しい。

質問: 中性のpHは？
回答: のときのpHだから、/2 に等しい

質問: 中性のpHは何に等しいか
回答: /2
水素イオン指数
水酸化ナトリウム水溶液のpHの値は、0℃のときの方が60℃のときよりも1.9高い。これは、中性のpHが温度により異なるためである。温度が低いほど水溶液のアルカリ性が強くなることを示しているわけではない。 の関係を使ってpOHを計算すると、表の温度範囲では1.1の一定値になる。この値は、水酸化ナトリウムのモル濃度 0.1 mol/L から求めた値 にほぼ等しい。

質問: 温度が低いほど何が強いか
回答: 水溶液のアルカリ性

質問: 水酸化ナトリウム水溶液のpHの値は、0℃のときの方が60℃のときよりもどれくらい高いか
回答: 1.9

質問: 水酸化ナトリウム水溶液のpHの値は、0℃のときの方が60℃のときよりどれくらい高いか？
回答: 1.9
水素イオン指数
適度な濃度（1 mol/L ないし 1 μmol/L、すなわち 100 - 10−6 mol/L）の水溶液のpHは、酸・塩基のモル濃度から計算することができる。必要に応じて、酸解離定数 、塩基解離定数 、水のイオン積 を計算に用いる。

質問: 適度な濃度は、酸・塩基の何から求められるか
回答: モル濃度

質問: 水溶液中の酸と塩基のモル濃度を示す単位は何か。
回答: pH

質問: 水溶液のpHは何から計算するか？
回答: 酸・塩基のモル濃度

質問: 水素イオン指数の水溶液のpHは、何から計算できますか。
回答: 酸・塩基のモル濃度から
水素イオン指数
希薄水溶液中においては、水素イオン活量 は mol/L 単位で表した水素イオン濃度 [H+] の数値にほぼ等しいと近似される。このとき以下の式でpHを求めることができる。

質問: 希薄水溶液中においては、水素イオン活量 は mol/L 単位で表した何の数値にほぼ等しいと近似されますか。
回答: 水素イオン濃度 [H+]

質問: イオン記号H+は何の元素がイオン化したか。
回答: 水素

質問: mol/L 単位で表した水素イオン濃度 [H+] の数値にほぼ等しいと近似されるものは？
回答: 水素イオン活量

質問: 水素イオン活量はmol/Lは単位で表した何の数値に近似されるか
回答: 水素イオン濃度
水素イオン指数
適度な濃度（1 mol/L ないし 1 μmol/L、すなわち 100 - 10−6 mol/L）の塩酸の水素イオン濃度 [H+] は、塩酸のモル濃度 に等しい。よって塩酸のpHは、この式から直ちに計算することができる。

質問: 適度な濃度の塩酸の水素イオン濃度 [H+] は何に等しいか？
回答: 塩酸のモル濃度

質問: 適度な濃度の、塩酸の水素イオン濃度 [H+] は、塩酸の何 に等しい
回答: モル濃度

質問: 塩酸の水素イオン濃度 [H+] は、塩酸のモル濃度 に等しい。塩酸のpHは、この式から直ちに計算することができるかできないか。
回答: できる

質問: 適度な濃度（1 mol/L ないし 1 μmol/L、すなわち 100 - 10−6 mol/L）の塩酸の水素イオン濃度 [H+] は、何に等しいですか。
回答: 塩酸のモル濃度
水素イオン指数
硝酸や過塩素酸など、他の一塩基酸（分子一個当たり水素イオンを一個放出する酸）の強酸の場合も、酸のモル濃度 が 100 - 10−6 mol/L の範囲にあるなら、塩酸と同様にpHを計算できる。溶質が強酸ではなく弱酸の場合は、後述するように、酸解離平衡を考慮する必要がある。

質問: 溶質が強酸ではなく弱酸の場合は、何を考慮する必要がある。
回答: 酸解離平衡

質問: 溶質が強酸ではなく弱酸の場合は、何を考慮する必要があるか。
回答: 酸解離平衡

質問: 溶質が強酸ではなく弱酸の場合に考慮する必要があることは？
回答: 酸解離平衡
水素イオン指数
硫酸は二塩基酸（分子一個当たり水素イオンを二個まで放出できる酸）なので、硫酸の濃度が十分に低いとき (10−3 - 10−6 mol/L) には、水素イオン濃度 [H+] は硫酸の濃度 の2倍にほぼ等しい。硫酸の濃度が比較的高いとき (100 - 10−1 mol/L) には、2段目の解離がほとんど起こらないので、[H+] は にほぼ等しい。濃度が中くらい (10−1 - 10−3 mol/L) の硫酸の [H+] を求める計算式は、2段目の解離が部分的に起こるので、少し複雑である。

質問: 二塩基酸とは分子一個当たり水素イオンを何個まで放出できる酸ですか。
回答: 二個

質問: 硫酸の濃度が十分に低いときには、水素イオン濃度 [H+] は硫酸の濃度 の何倍にほぼ等しいか
回答: 2
水素イオン指数
pHの読みは、「ピーエッチ」、「ピーエイチ」（英語読み）、または「ペーハー」（ドイツ語読み）などである。pH測定方法を規定する日本の工業規格 (JIS Z 8802) の定める読みは、「ピーエッチ」または「ピーエイチ」である。計量法では「ピーエッチ」のみと定められている。

質問: pHの読みは、計量法では何と定められているか？
回答: ピーエッチ

質問: pHの読みは？
回答: ピーエイチ
水素イオン指数
弱酸溶液のpHは酸解離定数を使って見積もることができる。弱酸は、溶液中では一部しか電離しておらず、平衡状態にある。いま弱酸が

質問: 弱酸溶液のpHは何を使って、見積もることができるか？
回答: 酸解離定数

質問: 弱酸溶液のpHを見積もるにあたって使用するものは
回答: 酸解離定数
水素イオン指数
と表すことができる。ここで、酸の初期濃度を 、電離度を とすると、平衡時には表のような濃度になる。

質問: 水素イオンの濃度は
回答: 平衡時には表のような濃度になる。

質問: 酸の初期濃度は？
回答: 電離度

質問: 平衡状態の水素イオン指数を表すのに用いるものは電離度ともう一つは何か
回答: 初期濃度
水素イオン指数
ここで簡単のために、電離度 が十分に小さいと仮定して、最右辺の を 1 と置いて [H+] を近似的に求める。このとき弱酸溶液のpHは次式で与えられる。

質問: 水素イオン指数の電離度 が十分に小さいと仮定して、最右辺の を 1 と置いて [H+] を近似的に求めることで求められるpHは何か
回答: 弱酸溶液

質問: 電離度 をどう仮定すれぼ、最右辺の を 1 と置いて [H+] を近似的に求めれるか？
回答: 小さい
水素イオン指数
上の簡単な式は、電離度 が大きくなるほど近似が悪くなる。二次方程式の解の公式を使うと、弱酸溶液の水素イオン濃度 [H+] をより正確に計算できる式が得られる。

質問: 水素イオン指数の弱酸溶液の水素イオン濃度 [H+] をより正確に計算できる式は何か
回答: 二次方程式

質問: 水素イオン指数は、何 が大きくなるほど近似が悪くなるか？
回答: 電離度

質問: 水素イオン指数の計算式は？
回答: 二次方程式の解の公式を使う
水素イオン指数
フェノールのpH計算がおかしな結果になったのは、水の自己解離を無視したためである。水の自己解離を考慮すると、弱酸の水溶液の [H+] と の関係は一般に次式で表される。

質問: フェノールのpH計算がおかしな結果になったのは、何の自己解離を無視したためか？
回答: 水

質問: 水素イオン指数フェノールのpH計算がおかしな結果になった理由は？
回答: 水の自己解離を無視したため

質問: フェノールのpH計算がおかしな結果になったのはなぜか
回答: 水の自己解離を無視したため
水素イオン指数
希薄水溶液中においては、水酸化物イオン活量 も mol/L 単位で表した水酸化物イオン濃度 [OH−] の数値にほぼ等しいと近似できる。よって水酸化物イオン指数は以下の式で近似することができる。

質問: 希薄水溶液中において、水酸化物イオン活量がほぼ等しいと近似できる数値は何か。
回答: 水酸化物イオン濃度

質問: 希薄水溶液中において、水酸化物イオン活量と近似できるものは。
回答: 水酸化物イオン濃度

質問: OH－で示されるイオン濃度の名称は何か。
回答: 水酸化物イオン

質問: 希薄水溶液中においては、水酸化物イオン活量 も mol/L 単位で表した水酸化物イオン濃度 [OH−] の数値とどうなっているか？
回答: ほぼ等しい
水素イオン指数
適度な濃度（1 mol/L ないし 1 μmol/L、すなわち 100 - 10−6 mol/L）の水酸化ナトリウム水溶液の水酸化物イオン濃度 [OH−] は、水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 に等しい。よって水酸化ナトリウム水溶液のpOHは、この式から直ちに計算することができる。25℃におけるアルカリ性の水溶液のpHは、関係式 から計算できる。

質問: 適度な濃度（1 mol/L ないし 1 μmol/L、すなわち 100 - 10−6 mol/L）の水酸化ナトリウム水溶液の水酸化物イオン濃度 [OH−] は何に等しいか。
回答: 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度

質問: 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何の濃度と等しい
回答: 水酸化物イオン濃度

質問: 25℃におけるアルカリ性の水溶液のpHは、何で計算できるか？
回答: 関係式

質問: 適切な濃度の水酸化物イオン水溶液の水酸化物イオン濃度は、水酸化ナトリウム水溶液の何に等しいか。
回答: モル濃度
水素イオン指数
水酸化カリウムなどの他のアルカリ金属の水酸化物の場合も、アルカリのモル濃度 が 100 - 10−6 mol/L の範囲にあるなら、水酸化ナトリウム水溶液と同様にpOHを計算できる。溶質が強塩基ではなく弱塩基の場合は、後述するように、塩基解離平衡や加水分解を考慮する必要がある。

質問: 溶質が強塩基ではなく弱塩基の場合、考慮する必要があるのは塩基解離平衡と何か。
回答: 加水分解

質問: 溶質が強塩基ではなく弱塩基の場合は、塩基解離平衡や何を考慮する必要があるか？
回答: 加水分解

質問: 溶質が弱塩基の場合に考慮すべきは塩基解離平衡と
回答: 加水分解

質問: 水酸化カリウムなどの他のアルカリ金属の水酸化物がpOHを計算できる濃度は。
回答: 100 - 10−6 mol/L

質問: 溶質が強塩基ではなく弱塩基の場合は、何を考慮する必要があるか。
回答: 塩基解離平衡や加水分解
水素イオン指数
第2族元素（アルカリ土類金属）の水酸化物は、金属イオン1モルにつき水酸化物イオンを2モル含むイオン結晶である。これらの結晶が水に溶けるとき、濃度が十分に低ければ水酸化物イオン濃度 [OH−] は水酸化物 M(OH)2 (, Ca, Ba など) の濃度 の2倍に等しい。水酸化物の濃度が高くなると、金属イオンの加水分解

質問: アルカリ土類金属は何属元素か？
回答: 第2族元素

質問: 第2族元素の別名は
回答: アルカリ土類金属

質問: 第2族元素（アルカリ土類金属）の水酸化物は、金属イオン1モルにつき水酸化物イオンを何モル含むか。
回答: 2モル

質問: 金属イオン1モルにつき水酸化物イオンを2モル含むイオン結晶であるものは何の水酸化物か。
回答: 第2族元素（アルカリ土類金属）

質問: 第2族元素の水酸化物で、濃度が十分に低い場合、水酸化物イオン濃度が水酸化物の濃度の何倍になるか。
回答: 2倍
水素イオン指数
が起こるので、[OH−] は よりも小さくなる。しかしながら、第2族元素の金属イオンはアルカリ金属イオンに次いで加水分解しにくいイオンであり、また第2族元素の水酸化物の水への溶解度は比較的小さいので、簡単のため、 と置いてpOHを計算することが多い。

質問: アルカリ金属イオンに次いで加水分解しにくいのは
回答: 第2族元素の金属イオン

質問: 第2族元素の金属イオンは何に次いで加水分解しにくいイオンであるか。
回答: アルカリ金属イオン

質問: 第2族元素の金属イオンは何に次いで加水分解しにくいイオンか。
回答: アルカリ金属イオン

質問: 第2族元素の金属イオンは何イオンに次いで加水分解しにくいイオンであるか？
回答: アルカリ金属イオン
水素イオン指数
IUPACは、水素イオン指数という名称を使わず、「pH」を物理量の名称としても、物理量の記号としても用いている。また、pHは単位の付かない（単位が1の）無次元量である、としている。それに対して日本の計量法は、「pH」は水素イオン濃度の計量単位「ピーエッチ」の単位記号である、と定めている。

質問: pH単位の付かない何か
回答: 無次元量

質問: IUPACは、pHは単位の付かない何量であると定義しているか？
回答: 無次元量
水素イオン指数
弱塩基水溶液のpHは塩基解離定数を使って見積もることができる。弱塩基は、部分的に電離して水酸化物イオン OH− を放出するタイプのものよりも、溶媒の水分子 H2O から水素イオン H+ を引き抜くことで水酸化物イオン OH− を生成するタイプの方が多い。

質問: 弱塩基水溶液のpHは何を使って見積もりますか
回答: 塩基解離定数

質問: 弱塩基水溶液のpHは何を使用することで割り出せるか。
回答: 塩基解離定数

質問: 弱塩基水溶液のpHはを何を使って見積もることができるか
回答: 塩基解離定数

質問: 弱塩基水溶液のpHを見積もるための定数は何か
回答: 塩基解離定数
水素イオン指数
と表すことができる。弱酸の場合と同様に考えると、弱塩基の希薄溶液の水酸化物イオン濃度 [OH−] は次式で与えられる。

質問: 水酸化物イオン濃度 を示す記号は
回答: OH−

質問: 水酸化物イオン濃度の数式は
回答: OH−

質問: 弱塩基の希薄溶液の水酸化物イオン濃度はどのように表しますか
回答: OH−

質問: 水酸化物イオンのイオン式は何か。
回答: OH−

質問: 水酸化物イオン濃度を表すと？
回答: OH−
水素イオン指数
ここで は弱塩基の初期濃度である。 が塩基解離定数 よりも十分に大きいときは

質問: 弱塩基な初期濃度は？
回答: 水素イオン指数

質問: 弱塩基の初期濃度に関係する指数は
回答: 水素イオン指数

質問: 水素イオン指数とは何か？
回答: 塩基解離定数
水素イオン指数
炭酸イオンは弱塩基であるが、炭酸ナトリウムおよび炭酸カリウムの水溶液は強いアルカリ性を示す。アンモニアも弱塩基であるが、モル濃度が 0.1 mol/L、すなわち質量パーセント濃度が0.2%程度の比較的薄いアンモニア水でも、そのpHは11を超える。これらの例は、強塩基 Mg(OH)2 の水溶液が弱アルカリ性を示すのと対照的である。

質問: 炭酸ナトリウムおよび炭酸カリウムの水溶液は何性か
回答: アルカリ性

質問: 炭酸ナトリウムおよび炭酸カリウムの水溶液は何性か？
回答: アルカリ性

質問: 炭酸ナトリウムおよび炭酸カリウムの水溶液は何性ですか
回答: アルカリ性

質問: 炭酸ナトリウムや炭酸カリウムの水溶液は酸性、中性、アルカリ性のうちどれか。
回答: アルカリ性

質問: 炭酸イオンは弱塩基であるか？
回答: 弱塩基である
水素イオン指数
酸の濃度が極端に低くなると、水素イオン濃度 [H+] は酸のモル濃度 よりも大きくなる。これは、水の自己解離が起こっているためである。酸の水溶液をどれだけ純水で薄めても、25℃ではpHが7を超えることはない。同様に、塩基の濃度が極端に低くなると、水酸化物イオン濃度 [OH−] は塩基のモル濃度 よりも大きくなる。塩基の水溶液をどれだけ純水で薄めても25℃のpOHは7を超えないしpHが7を下回ることもない。

質問: 酸の水溶液をどれだけ純水で薄めても25℃ではPH値は数値何以上超えることはないですか
回答: 7

質問: 酸の濃度が低くなると水素イオン濃度が酸のモル濃度より大きくなるのは何の自己解離が起きるからか。
回答: 水

質問: 酸の濃度が低くなると水素イオン濃度はどうなるか？
回答: 酸のモル濃度 よりも大きくなる。
水素イオン指数
ただし は水のイオン積であり、25℃では = である。数値を入れて計算すると

質問: 水素イオン指数は水のイオン積だが、25℃では何であるか？
回答: =

質問: 25℃での数値が示されているものは何か。
回答: 水のイオン積

質問: 水素イオン指数と水のイオン積が等しくなる温度は
回答: 25℃

質問: 水素イオン指数とはなんですか
回答: 水のイオン積

質問: 水のイオン積であり、25℃では = である、数値を入れて計算するものは何か。
回答: 水素イオン指数
水素イオン指数
となることが分かる。つまり、溶質が強酸の場合は、濃度が極端に低くない限り水素イオンの濃度に関する式に酸の濃度を直接代入してよいことと、酸の濃度が極端に低くなるとpHが7になることが確認できる。 のときは、上の関係式から [H+] を求めてpHに換算すると6ないし7になる。

質問: 強酸を希釈し続けるとphはいくつになるか。
回答: 7

質問: 水素イオン指数とはいくつですか？
回答: pHに換算すると6ないし7

質問: 溶質が強酸の場合は、酸の濃度が極端に低くなるとpHが何になる？
回答: 7

質問: 酸の濃度が極端に低くなるとpHは何になるか。
回答: 7

質問: 酸の濃度が極端に低くなるとpHはいくつになるか
回答: 7
水素イオン指数
酸の濃度が 1 mol/L よりも高くなると、水素イオン活量 を水素イオン濃度 [H+] で置き換える近似が悪くなる。濃塩酸、濃硝酸、濃硫酸などの強酸性液体のpHを [H+] から計算で求めるのは、無意味である。塩基の場合も同様で、濃厚アルカリ溶液のpHやpOHを [H+] や [OH−] から計算で求めるのは、無意味である。pHはもともと、酸・塩基の濃度が 1 mol/L よりも低い水溶液の酸性・アルカリ性の度合いを示すための指標として考案された。濃厚な酸や濃厚アルカリ溶液の酸性・アルカリ性の強さは、酸度関数によって表現するのが一般的である。

質問: 酸・塩基の濃度が 1 mol/L よりも低い水溶液の酸性・アルカリ性の度合いを示すための指標として考案されたものは
回答: pH

質問: 高濃度の酸・塩基溶液の酸性・塩基性を表すのに使われる関数は何か。
回答: 酸度関数

質問: 濃厚な酸や濃厚アルカリ溶液の酸性・アルカリ性の強さは、何によって表現するのが一般的であるか。
回答: 酸度関数

質問: 水素イオン指数の測り方
回答: 酸度関数によって表現するのが一般的

質問: 濃厚な酸や濃厚アルカリ溶液の酸性・アルカリ性の強さは、何によって表現するのが一般的か？
回答: 酸度関数
水素イオン指数
塩酸のpHが、2000年代に複数の研究グループにより測定されている。報告された 1 mol/L 塩酸のpHはいずれも −0.1程度であり、互いによく一致している。1 - 6 mol/L 塩酸のpHを酸度関数 とともに表に示す。

質問: 2000年代に複数の研究グループにより測定されている塩酸のpHは
回答: −0.1程度

質問: 塩酸のpHは、何年代に測定されたか。
回答: 2000年代

質問:  1 mol/L 塩酸のpHはどの程度か？
回答: −0.1程度

質問: phの測定結果が−0.1だった塩酸の濃度はいくらか。
回答: 1 mol/L
水素イオン指数
表の2列目は水素電極を用いた測定値、3列目はガラス電極を用いた測定値、4列目は平均活量係数 などの実測値を用いたモデル計算による値で、最後の列が酸度関数 の文献値である。酸のモル濃度が 1 mol/L を超えると、pHが急速に低下することが表から分かる。塩酸では、3 mol/L でpHが −1に達する。

質問: 酸のモル濃度が 1 mol/L を超えると、pHはどうなるか
回答: 急速に低下する

質問: 表の2列目は何を用いた測定値か？
回答: 水素電極

質問: pHが急に低下する酸の濃度はいくらか。
回答: 1 mol/L
水素イオン指数
本項目では、原則としてIUPACにならって、水素イオン指数をpHと呼び、その記号をpHで表し、その値には単位を付けない。計量単位としての「ピーエッチ」については、「計量法におけるピーエッチ」節で述べる。

質問: 水素イオン指数の呼び方は？
回答: pH

質問: 水素イオン指数をアルファベット2文字で言うと？
回答: pH

質問: 水素イオン指数を何といいますか？
回答: pH

質問: 水素イオン指数は？
回答: pH
水素イオン指数
モル濃度が 1 mol/L より低い水溶液では、これらの関数は [OH−] から計算したpHに一致する。モル濃度が 1 mol/L を超えると、pHの計算値と関数のずれは急速に大きくなる。また、同じモル濃度の濃厚溶液では、水酸化カリウム水溶液の方が水酸化ナトリウム水溶液よりも強いアルカリ性を示す。

質問: 水酸化カリウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液どちらが強いアルカリ性？
回答: 水酸化カリウム水溶液

質問: 同じモル濃度の濃厚溶液では、水酸化カリウム水溶液の方が水酸化ナトリウム水溶液よりも何をを示すか？
回答: 強いアルカリ性

質問: 同じモル濃度の濃厚溶液では、水酸化カリウム水溶液の方が水酸化ナトリウム水溶液よりも強い何性を示すか
回答: アルカリ性
水素イオン指数
もし、1:1電解質の陽イオンと陰イオンの活量が等しいと仮定するなら となるので、平均活量から単独イオンの活量を推定できる。この仮定に基づいて、25℃における水酸化カリウムのpHが推定されている。この推算によると質量モル濃度 1 mol/kg のときのpHは13.89、15 mol/kg のときは17.14である。質量モル濃度からpHを計算すると となることから、濃厚KOH水溶液では質量モル濃度（またはモル濃度）から計算したpHと平均活量から計算したpHが大きく異なることが分かる。

質問: もし、1:1電解質の陽イオンと陰イオンの活量が等しいと仮定するなら となるので、平均活量から何を推定できるか
回答: 単独イオンの活量

質問: 質量モル濃度 1 mol/kg のときのpHは
回答: 13.89

質問: 1:1電解質の陽イオンと陰イオンの活量が等しいと仮定するなら 、平均活量から推定できるものは？
回答: 単独イオンの活量
水素イオン指数
pHと電極電位には直線関係がある。 であれば、25℃のとき

質問: pHと電極電位には直線関係があるのは何度の時か
回答: 25℃のとき

質問: 水素イオン指数phと電極電位の関係は。
回答: pHと電極電位には直線関係がある。

質問: pHと電極電位にはどのような関係があるか？
回答: 直線関係

質問: pHと電極電位の関係は？
回答: 直線関係

質問: pHと電極電位にはどういう関係がある
回答: 直線関係
水素イオン指数
電極内部に水素イオン濃度が一定である緩衝溶液が封入され、ガラス膜の内部および測定溶液に接触する外部にそれぞれ水素イオンが吸着し電位差を生ずる。ガラス電極と参照電極との電位差をpHに換算する。

質問: 電極内部に水素イオン濃度が一定である緩衝溶液が封入され、ガラス膜の内部および測定溶液に接触する外部にそれぞれ水素イオンが吸着し何の差を生ずる
回答: 電位差

質問: ガラス電極と参照電極との電位差を何に換算する？
回答: pHに換算する

質問: pHに換算する電位差はなにか？
回答: ガラス電極と参照電極との電位差

質問: ガラス電極と参照電極との電位差を何に換算するか？
回答: pH
水素イオン指数
pHは前述したように水素イオンの活量で定義されるが、電気化学的に測定されるものは陽イオンおよび陰イオンの活量の積であり、単独イオンの活量を直接測定することは熱力学の枠内では不可能である。このため単独イオンの活量で定義される厳密な意味でのpHは測定が不可能であることになる。そこで実験的にpHを測定するためには、デバイ-ヒュッケルの式などから推定される活量係数に基づく操作的な定義が必要となる。

質問: pHは何で定義されるか？
回答: 水素イオンの活量

質問: pHの測定方法は？
回答: デバイ-ヒュッケルの式

質問: pHは前述したように何で定義されるか
回答: 水素イオンの活量

質問: 実験的にpHを測定するための式は？
回答: デバイ-ヒュッケルの式
水素イオン指数
と表現することができる。この定義は、セーレンセンがpHの概念を提唱したときから現在まで、大筋では変わっていない。時代や国によって変わるのは

質問: pHの概念を提唱した人物は誰か？
回答: セーレンセン

質問: セーレンセンがpHの概念を提唱したときから現在まで、大筋では変わっていないのは
回答: 水素イオン指数

質問: pHの概念を提唱したのは誰か
回答: セーレンセン

質問: セーレンセンがpHの概念を提唱した指数は？
回答: 水素イオン指数
水素イオン指数
ここで、電解液は標準溶液 S に NaCl または KCl を添加したものである。また水素電極の水素ガスの圧力は1気圧とする。ネルンストの式を変形すると次式が得られる。

質問: ネルンストの式を変形すると何が得られるか
回答: 次式

質問: ネルンストの式を変形すると次式が得られるのは
回答: 水素イオン指数

質問: 標準溶液 S に NaCl または KCl を添加したものは？
回答: 電解液
水素イオン指数
ただし と はそれぞれ塩化物イオンの活量係数と質量モル濃度であり、 は銀－塩化銀電極の標準電極電位である。この式の右辺に現れる物理量は全て熱力学的に測定できるので、左辺の もまた、熱力学的に測定できる量である。この量は、添加した塩化物イオンの質量モル濃度に依存する量であるが、添加量を変えて測定を行い、測定値を に外挿すると、塩化物の添加量に依らない標準溶液 S に固有の値が得られる。標準溶液 S のpHは次式で与えられる。

質問: 標準溶液 S のpHは次式で与えられるのは
回答: 水素イオン指数

質問: 標準溶液 S に固有の値が得られるものは？
回答: 水素イオン指数

質問: 右辺も左辺も何で測定できるか
回答: 熱力学的
水素イオン指数
IUPACの一次標準溶液を以下に示す。一次標準物質には緩衝溶液としての作用が強く、再結晶などにより純品が得やすいものが選定されている。

質問: 一時標準物質は何の作用が強いか
回答: 緩衝溶液

質問: 純品が得やすいものが選定されているのは
回答: 水素イオン指数

質問: 一次標準物質には緩衝溶液としての作用が強く、再結晶などにより純品が得やすいものが選定されているものは？
回答: 水素イオン指数
水素イオン指数
JISのpH標準液は以下の六つである。これらの標準液の調製法とpHの典型値は、JIS Z 8802 に記載されている。

質問: JIS Z 8802 に記載されているのは
回答: 水素イオン指数

質問: 標準液の調製法とpHの典型値は、どこに記載されているか
回答: JIS Z 8802

質問: JIS Z 8802 に記載されているものは？
回答: 水素イオン指数

質問: JISのpH標準液の調製法とpHの典型値はどこに記載されているか？
回答: JIS Z 8802
水素イオン指数
水溶液の液性は、液体に含まれる水素イオン H+ と水酸化物イオン OH− の多寡で決まる。液体中に存在する H+ の数が OH− の数よりも多いとき、その水溶液は酸性を示す。逆に、H+ の数が OH− の数よりも少ないとき、アルカリ性を示す。H+ の数が OH− の数とちょうど同じときは、酸性でもアルカリ性でもなく、中性である。

質問: 液体中に存在する H+ の数が OH− の数よりも多いとき、その水溶液は何性ですか？
回答: 酸性

質問: H+ の数が OH− の数とちょうど同じときは？
回答: 中性

質問: 最後はどうなった
回答: 中性
水素イオン指数
試料測定前にこれらのpH標準液を用いてpHメーターの校正を行う。校正は中性りん酸塩標準液でゼロ点調整した後、試料溶液が酸性であればフタル酸塩標準液またはしゅう酸塩標準液で、アルカリ性であればりん酸塩標準液、ほう酸塩標準液、炭酸塩標準液のいずれかを用いて感度調整（スパン校正）を行う。校正点が3点以上あってもよい。試料溶液のpHが11を超える場合は、飽和水酸化カルシウム水溶液または 0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を、調製pH標準液に準じた溶液として校正に用いることができる。

質問: ゼロ点調整に使う液は？
回答: 中性りん酸塩標準液

質問: pHメーターの校正に用いる標準液のひとつを挙げよ。
回答: 中性りん酸塩標準液

質問: 校正点は何点以上あってもよいか。
回答: 3点
水素イオン指数
計量法におけるピーエッチは、濃度の計量単位であり、“モル毎リットルで表した水素イオン濃度の値に、活動度係数を乗じた値の逆数の常用対数”である。計量法では、pHの読みが「ピーエッチ」という位置付けではなく、「ピーエッチ」そのものが計量単位であり、ピーエッチの単位記号が「pH」である。計量法・計量単位令・計量単位規則では、「水素イオン指数」と「水素イオン濃度指数」の2語は用いられていない。

質問: 計量法におけるピーエッチは、何の計量単位か。
回答: 濃度

質問: 水素イオン指数で、計量法におけるピーエッチは、濃度の計量単位であるが、“モル毎リットルで表した水素イオン濃度の値に、何を乗じた値の逆数の常用対数”であるか？
回答: 活動度係数

質問: 計量法におけるピーエッチはなんの単位？
回答: 濃度

質問: pHをカタカナ表記にすると？
回答: ピーエッチ
水素イオン指数
「pH」は、単位以外のものを表すのにも用いられる。例として、特定計量器であるガラス電極式水素イオン濃度計を定める工業規格 (JIS B 7960) における記号pHの使用法を示す。

質問: pHは、何以外のものを表すのにも用いられるか。
回答: 単位

質問: 特定計量器であるガラス電極式水素イオン濃度計を定める工業規格 (JIS B 7960) における記号は？
回答: pH

質問: pHの使用法が示されているのは？
回答: JIS B 7960
水素イオン指数
JIS B 7960 には、ピーエッチ (pH) を定義する文言はない。この規格が引用している JIS K 0211 分析化学用語（基礎部門）と JIS K 0213 分析化学用語（電気化学部門）では、pHを“水素イオンの活量の逆数の常用対数”と定義している。なお、これらの規格で用語として定義されているのは「ピーエッチ」ではなく、「pH」である。また、「ぴーえっち」の他の読みとして「ぴーえぃち」と「ぴーえいち」が挙げられている。

質問: pHのぴーえぃち以外の読み方は？
回答: ぴーえいち

質問: JIS B 7960 には、ピーエッチ (pH) を定義する文言はあるか？
回答: ない

質問: 何には、ピーエッチ (pH) を定義する文言はないか。
回答: JIS B 7960

質問: 規格で用語として定義されているのは？
回答: pH
水素イオン指数
“モル毎リットルで表した水素イオン濃度の値に、活動度係数を乗じた値の逆数の常用対数”と“水素イオンの活量の逆数の常用対数”は同じものである。ただし、これは概念上の定義で実測できない値であるので、実際のpH測定に当たっては JIS Z 8802 に規定されている操作的定義を用いる。

質問: “モル毎リットルで表した水素イオン濃度の値に、活動度係数を乗じた値の逆数の常用対数”と同じものは何か？
回答: 水素イオンの活量の逆数の常用対数

質問: 水素イオン濃度の単位は？
回答: モル毎リットル

質問: 実際のpH測定に当たっては 何に規定されている操作的定義を用いるか。
回答: JIS Z 8802

質問: モル毎リットルで表した水素イオン濃度の値に、活動度係数を乗じた値の逆数の常用対数”と“水素イオンの活量の逆数の常用対数”は同じものか？
回答: 同じ
水素イオン指数
日本の温泉の分類では、液性を示す用語はこの表と同じであるがpH範囲が異なり、中性と弱アルカリ性の範囲が狭くなっている。詳しくは「泉質#液性による分類」を参照のこと。

質問: 日本の温泉の分類では、何性と何性のpH範囲が狭くなっていますか？
回答: 中性と弱アルカリ性

質問: 中性と弱アルカリ性の範囲が狭くなっているのは？
回答: 温泉
水素イオン指数
以下の表は、身近な液体のうちから酸性またはアルカリ性を示すものをいくつか選んで、pHの低い順に並べたものである。この順序は絶対的なものではない。水に溶けている酸・塩基の濃度によりpHは変化するので、濃度によって順序は入れ替わる。また、表の1列目に示したpHの値は、大まかな目安である。

質問: pHの低い順に並べたものは絶対か？
回答: 絶対的なものではない

質問: pHは何で変化する？
回答: 水に溶けている酸・塩基の濃度

質問: ph何から並べた
回答: 低い

質問: 水に溶けている酸・塩基の濃度によりpHは変化するので、何によって順序は入れ替わりますか？
回答: 濃度
水素イオン指数
水溶液の大まかな液性は、リトマス試験紙（リトマス紙）で調べることができる。青色のリトマス紙で試験すると、酸性か否かが分かる (赤色を示せば酸性)。赤色のリトマス紙で試験すると、アルカリ性か否かが分かる (青色を示せばアルカリ性)。青色と赤色の両方のリトマス紙を用いれば、酸性・中性・アルカリ性のいずれであるかを判定することができる。

質問: 青色のリトマス紙が赤くなると？
回答: 酸性

質問: 必要なリトマス試験紙は？
回答: 青色と赤色

質問: 水溶液の大まかな液性は何で調べる？
回答: リトマス試験紙

質問: 水溶液の大まかな液性は、何試験紙で調べることができるか？
回答: リトマス
喜劇
喜劇（きげき）は、人を笑わせることを主体とした演劇や映画、ラジオやテレビのドラマ作品や、それらのなかの笑いを誘うやりとりを指す。コメディとも呼称される。

質問: 喜劇の別呼称はa
回答: コメディ

質問: 喜劇は何と呼称される？
回答: コメディ

質問: 人を笑わせることを主体とした演劇や映画、ラジオやテレビのドラマ作品を何と言いますか。
回答: 喜劇

質問: 喜劇の別呼称は?
回答: コメディ
喜劇
従って本来は必ずしも笑えるものだけを意味するとは限らない。 例えば、ダンテの『神曲』も原題は「」であり、日本語で通常の直訳では「神聖な（もしくは神の）喜劇」となるが、笑えるものを意味しているわけではない。

質問: 神曲を書いたのは
回答: ダンテ

質問: ダンテの『神曲』は日本語で通常の直訳では
回答: 神聖な（もしくは神の）喜劇」

質問: ダンテの日本語での直訳では「神聖な喜劇」となる作品は何ですか。
回答: 神曲

質問: ダンテの『神曲』を日本語で直訳すると何という題名になる？
回答: 「神聖な（もしくは神の）喜劇」

質問: の『神曲』は喜劇、それとも悲劇?
回答: 喜劇
喜劇
激しい身体的動作を伴うコメディ。日本では「ドタバタ喜劇」と訳される事が多いが、厳密には異なる。単にスラップスティックとも。小林信彦の解説では、日本で「ドタバタ喜劇」と呼ばれる物はアドリブの要素が大きく、個々の演者の能力に依拠する部分が大きいのだが、「スラップスティック・コメディ映画」は綿密な構成と入念な打ち合わせや準備を要する物で、本質的に異なるという。漫画作品の場合はギャグ漫画の一種に括られることが多い。

質問: 激しい身体的動作を伴うコメディを日本では何と訳される事が多い？
回答: ドタバタ喜劇

質問: 喜劇どの動作を伴うコメディ？
回答: 激しい身体的動作

質問: 激しい身体的動作を伴うコメディを何というか
回答: 喜劇

質問: 喜劇とは何か？
回答: 激しい身体的動作を伴うコメディ。

質問: 激しい体の動きのあるコメディを日本では何と呼ばれることが多いか
回答: ドタバタ喜劇
喜劇
ストーリー性の強い長編コメディ。そもそもは、「スラップスティック」の対義語として使われるようになった言葉である。

質問: ストーリー性の強い長編コメディのことを何という？
回答: 喜劇

質問: 喜劇はなに性の強い長編コメディ？
回答: ストーリー

質問: ストーリー性の強い長編コメディを何というか
回答: 喜劇

質問: そもそもは、「スラップスティック」の対義語として使われるようになった言葉は？
回答: ストーリー性の強い長編コメディ。

質問: 喜劇の対義語はなにか
回答: スラップスティック
喜劇
笑いを題材にした寸劇のこと。日本では、フランス語で「スケッチ」と同意で使われる「コント」と言う言葉が定着しているため、使われることはあまりない。

質問: 日本では、フランス語で「スケッチ」と同意で使われる言葉は？
回答: 「コント」

質問: 日本では、フランス語でスケッチと同意で使われる言葉を何という？
回答: コント

質問: 喜劇はなにを題材にした寸劇のこと？
回答: 笑い

質問: 笑いを題材にした寸劇を何というか
回答: 喜劇

質問: 笑いを題材にした劇を何というか
回答: 喜劇
喜劇
日本における恋愛要素のからむコメディ。通称「ラブコメ」。和製英語。

質問: 恋愛要素のからむコメディの通称を何というか
回答: ラブコメ

質問: ラブコメはなに？
回答: 日本における恋愛要素のからむコメディ

質問: 恋愛が劇中に登場するコメディは何と呼ばれるか
回答: ラブコメ

質問: 日本における恋愛要素のからむコメディを通称何という？
回答: ラブコメ

質問: 通称「ラブコメ」といわれるのは？
回答: 日本における恋愛要素のからむコメディ
喜劇
困難を乗り越え愛や希望を見出すコメディ。略称でもある「ハートフル」は「心からの〜」「優しさがあふれている」という意味の和製英語。

質問: 「ハートフル」という言葉は何語か？
回答: 和製英語

質問: 「心からの〜」「優しさがあふれている」という意味の和製英語は何か
回答: ハートフル

質問: 「優しさがあふれている」という意味の和製英語は何ですか？
回答: ハートフル
喜劇
ハートフル（heartful）は英単語としては存在せず、英語圏では「hurtful」と聞こえ、「苦痛を与える」「有害な」という正反対の意味に取られるので注意が必要。また、英語圏における同等の意味としては、温まる（Warming）を加えた「ハートウォーミング（HeartWarming）」にあたる。

質問: 英語圏においてハートフルと同じような意味を持つ単語は何ですか？
回答: ハートウォーミング

質問: 和製英語である「ハートフル」と同じ意味の英語は？
回答: ハートウォーミング

質問: ハートフルを英語圏向けに言うと
回答: ハートウォーミング
喜劇
「読者を笑わせること」「読者の笑いを引き出すこと」を主目的とした喜劇漫画のこと。ギャグ漫画の類似ジャンルとして扱われているが、主にストーリー性に対する設定の維持・依存性の有無や、笑いの質によって区別がなされる。

質問: 「読者を笑わせること」「読者の笑いを引き出すこと」を主目的とした喜劇漫画とは
回答: 喜劇

質問: 喜劇漫画の類似ジャンルは
回答: ギャグ漫画

質問: 「読者を笑わせること」「読者の笑いを引き出すこと」を主目的としたギャグ漫画の類似ジャンルは何ですか。
回答: 喜劇漫画

質問: 「読者を笑わせること」「読者の笑いを引き出すこと」を主目的とした漫画のことをなんという?
回答: 喜劇
喜劇
おおまかに言えば、一つのストーリーが軸として存在し、登場人物の掛け合いやシチュエーションなどから生み出される面白さによって笑いを引き起こす作品は「コメディ漫画」、ストーリーはほとんど添え物でギャグや冗談のような短絡的なネタによる笑いを主軸とする作品は「ギャグ漫画」に分類される。しかし両者の間に明確な線引はなく、両者の性質を併せ持つ漫画も多く存在する。

質問: ストーリーはほとんど添え物でギャグや冗談のような短絡的なネタによる笑いを主軸とする作品を何という
回答: ギャグ漫画

質問: ストーリーはほとんど添え物でギャグや冗談のような短絡的なネタによる笑いを主軸とする作品を何と呼ぶか。
回答: ギャグ漫画

質問: 一つのストーリーが軸として存在し、登場人物の掛け合いやシチュエーションなどから生み出される面白さによって笑いを引き起こす作品を何と言いますか。
回答: コメディ漫画
喜劇
映画中の緊張度の高い場面間に、笑いを誘う場面を挟む手法、あるいはその手法を担う俳優のことを指す。「コミックリリーフ」とも称される。

質問: 映画中の緊張度の高い場面間に、笑いを誘う場面を挟む手法、あるいはその手法を担う俳優のことを指すのは
回答: 喜劇

質問: コミックリーフは日本語で言うと何か
回答: 喜劇

質問: 映画中の緊張度の高い場面間に、笑いを誘う場面を挟む手法、あるいはその手法を担う俳優とは。
回答: コミックリリーフ

質問: 「コミックリリーフ」とも称されるのは
回答: 喜劇
喜劇
主に、コメディを演じる俳優を指す。女性なら“コメディエンヌ”。

質問: コメディエンヌは男性か女性か
回答: 女性

質問: コメディを演じる女優とは。
回答: コメディエンヌ

質問: 女性の喜劇俳優は英語で？
回答: コメディエンヌ

質問: 主に、コメディを演じる俳優を指すのは
回答: 喜劇
喜劇
ホームドラマのうちコメディ要素の多い一分野。特殊な状況を織り交ぜたもの以外は、殆どの場合は同義である。

質問: ホームドラマのうちコメディ要素の多い一分野とは。
回答: 喜劇

質問: ホームドラマのうちコメディ要素の多い一分野は
回答: 喜劇

質問: ドラマのコメディ要素の多い一分野は？
回答: 喜劇
喜劇
16世紀頃にイタリアで成立した即興仮面喜劇。コメディア・デラルテとも。

質問: 何世紀頃にイタリアで成立した即興仮面喜劇
回答: 16

質問: 16世紀頃にイタリアで成立した即興仮面喜劇は何か
回答: コメディア・デラルテ

質問: 16世紀頃にイタリアで成立した即興仮面喜劇とは。
回答: コメディア・デラルテ

質問: コメディア・デラルテは何年頃成立した喜劇か
回答: 16世紀頃
喜劇
コメディアデラルテに対し、戯曲のある茶番劇。ローマ喜劇の手法が元になっている。

質問: コメディアデラルテに対し、何のある茶番劇。
回答: 戯曲

質問: ローマ喜劇の手法が元になっているのは
回答: 戯曲のある茶番劇

質問: コメディアデラルテに対し、戯曲のある茶番劇の元となっている手法は。
回答: ローマ喜劇

質問: 喜劇はなんの手法が元になっているか
回答: ローマ喜劇