Hukum gas unggul

Hukum gas unggul ialah sebuah persamaan fizik yang menghuraikan keadaan-keadaan suatu gas unggul yang wujud dalam hipotesis. Hukum ini dinyatakan pada awalnya oleh Émile Clapeyron pada 1834 sebagai gabungan hukum Boyle, Charles, Avogadro dan Gay-Lussac. Hukum gas unggul lazimnya ditulis seperti yang berikut:

dengan P ialah tekanan, V ialah isi padu, n ialah jumlah bahan, R ialah pemalar gas unggul dan T ialah suhu mutlak.

Persamaan

Persamaan am 
Persamaan am yang lazim digunakan dalam hukum gas unggul ialah:

dengan,

 P mewakili tekanan,
 V mewakili isi padu,
 n mewakili jumlah bahan gas atau bilangan mol,
 R mewakili pemalar gas unggul,
 T mewakili suhu mutlak, yakni suhu dalam unit Kelvin,
 kb mewakili pemalar Boltzmann, dan
 NA mewakili pemalar Avogadro.

Dalam unit SI, p diukur dalam Pascal, V diukur dalam unit meter padu, n diukur dalam mol, dan T diukur dalam Kelvin. R bernilai sebanyak 0.08206 L atm mol-1 K-1.

Bentuk molar 
Kadangkala, jisim gas pula diketahui dan bukannya jumlah bahan gas secara kimia. Oleh itu, n boleh digantikan dengan persamaan takrifan bilangan mol, iaitu hasil bahagi jisim, m dengan jisim molar gas, M, seperti di bawah:

Persamaan boleh diubah suai supaya m/V dijadikan sebagai satu unit iaitu ketumpatan, ρ:

Hukum gas gabungan 
Hukum gas gabungan menggabungkan tiga hukum gas, iaitu hukum Boyle, Charles dan Guy-Lussac, dan menjadikan nisbah PV dan T sebagai suatu pemalar, k.

Dalam perbandingan dua keadaan gas yang berbeza, hukum ini boleh ditulis seperti yang berikut:

Rujukan

Pautan luar 

  Kalkulator pv = nrt oleh Engineering Units

Hukum gas
Gas unggul