Elektron valensi

Namun, unsur transisi memiliki tingkat energi ("n" − 1) yang sebagian terisi, yaitu sangat dekat dengan energi tingkat "n"s. Berlawanan dengan unsur golongan utama, elektron valensi untuk logam transisi didefinisikan sebagai elektron yang berada di luar konfigurasi inti gas mulia. Sehingga, secara umum elektron pada logam transisi berperilaku sebagai elektron valensi meskipun mereka tidak berada pada kelopak valensi. Sebagai contoh, mangan (Mn) memiliki konfigurasi 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d; yang disingkat [Ar] 4s 3d, dengan [Ar] menandakan konfigurasi inti yang identik dengan gas mulia argon. Dalam atom ini, elektron 3d memiliki energi yang mirip dengan elektron 4s, dan lebih tinggi daripada elektron 3s atau 3p. Akibatnya, terdapat 7 elektron valensi (4s 3d) yang mungkin di luar inti seperti argon; ini konsisten dengan fakta kimia bahwa mangan dapat memiliki tingkat oksidasi hingga +7 (dalam ion permanganat: ).