Unsur golongan 8

Unsur-unsur golongan 8 menunjukkan sifat kimia oksida yang sangat berbeda, sehingga memungkinkan ekstrapoliasi hassium menjadi lebih mudah. Seluruh anggota yang lebih ringan memiliki tetroksida, baik yang sudah terbukti maupun hipotetis, MO. Daya oksidasi mereka semakin menurun sesuai meningkatnya nomor atom dalam satu golongan. FeO tidak dikenal karena afinitas elektronnya teramat besar yang mengakibatkan pembentukan oksoanion yang telah dikenal yaitu ferat(VI), . Rutenium tetroksida, RuO, yang dibentuk melalui oksidasi rutenium(VI) dalam suasana asam, mudah mengalami reduksi menjadi rutenat(VI), . Oksidasi logam rutenium di udara membentuk dioksidanya, RuO. Sebaliknya, osmium terbakar membentuk tetroksida yang stabil, OsO, yang membentuk kompleks dengan ion hidroksida membentuk kompleks osmium(VIII)-"at", [OsO(OH)]. Oleh karena itu, sifat eka-osmium untuk hassium dapat ditunjukkan dengan pembentukan tetroksida stabil yang sangat volatil HsO, yang mengalami kompleksasi dengan hidroksida membentuk hassat(VIII), [HsO(OH)]. Rutenium tetroksida dan osmium tetroksida keduanya mudah menguap, karena geometri molekul tetrahedral simetrinya dan keduanya bermuatan netral; hassium tetroksida diperkirakan memiliki kemiripan sebagai padatan yang sangat mudah menguap. Tren volatilitas tetroksida golongan 8 diketahui sebagai berikut: RuO  HsO, yang telah dibuktikan secara tuntas melalui hasil perhitungan. Khususnya, entalpi adsorpsi terhitung HsO adalah −(45,4 ± 1) kJ·mol pada kuarsa, sangat cocok dengan nilai eksperimen −(46 ± 2) kJ·mol.