Tahap penentu laju

Kasus lain yang mungkin terjadi adalah tahap kedua berlangsung lambat dan menentukan laju, yang berarti lebih lambat dari tahap pertama dalam arah sebaliknya.: "r" ≪ "r". Dalam hipotesis ini, "r" − r ≈ 0, sehingga tahap pertama adalah (hampir) pada kesetimbangan. Laju keseluruhan ditentukan oleh tahap kedua: "r" = "r" ≪ "r", karena sangat sedikit molekul yang bereaksi pada tahap pertama berlanjut ke tahap kedua, yang jauh lebih lambat. Situasi seperti itu di mana zat antara (di sini NO) membentuk kesetimbangan dengan reaktan "sebelum" menuju ke tahap penentu laju yang digambarkan sebagai "pra-kesetimbangan" Untuk reaksi NO dan CO, hipotesis ini dapat ditolak, karena ini menyiratkan persamaan laju yang tidak sesuai dengan eksperimen.