Logam transisi

Bentuk konfigurasi elektron pada atom logam transisi dapat ditulis sebagai []"ns(n-1)d" di mana subkulit "d" mempunyai energi yang lebih besar daripada subkulit valensi "s". Pada ion dengan dua dan tiga elektron valensi, yang terjadi adalah sebaliknya dengan subkulit "s" mempunyai tingkat energi yang lebih besar. Dampaknya, ion seperti Fe tidak mempunyai elektron pada subkulit "s": ion tersebut memiliki konfigurasi elektron [Ar]3d dibandingkan dengan elektron konfigurasi pada atom Fe, yaitu [Ar]4s3d.
Unsur pada golongan 3 hingga 12 sekarang secara umum dikenal sebagai unsur logam transisi, meskipun unsur-unsur dari La-Lu, Ac-Lr, dan golongan 12 (dahulu disebut IIB) mempunyai definisi yang berbeda pada penulis yang berbeda.