Bilangan kuantum azimut

Masing-masing keadaan momentum sudut yang berbeda dapat menampung 2(2"ℓ" + 1) elektron. Hal ini karena bilangan kuantum ketiga "m" (dapat dianggap sebagai proyeksi kuantisasi dari vektor momentum sudut pada sumbu z) bergerak dari −"ℓ" ke +"ℓ" dalam satuan bilangan bulat, sehingga terdapat kemungkinan keadaan sebanyak 2"ℓ" + 1. Setiap orbital "n", "ℓ", "m" yang berbeda dapat ditempati oleh dua elektron dengan spin yang berlawanan (diberikan oleh bilangan kuantum "m" = ±½), menghasilkan 2(2"ℓ" + 1) elektron secara keseluruhan. Orbital dengan "ℓ" lebih tinggi daripada yang diberikan dalam tabel sangat dimungkinkan, namun nilai tersebut mencakup semua atom yang sejauh ini telah ditemukan.