Oganeson

Ikatan antara oganesson dan hidrogen di OgH diperkirakan sangat lemah dan dapat dianggap sebagai interaksi van der Waals murni dan bukan ikatan kimiawi yang sebenarnya. Di sisi lain, dengan unsur yang sangat elektronegatif, oganesson tampaknya membentuk senyawa yang lebih stabil daripada misalnya copernicium atau flerovium.Oksidasi stabil menyatakan +2 dan +4 telah diperkirakan ada di fluorida  dan . Status +6 akan kurang stabil karena ikatan kuat subkulit 7p. Ini adalah hasil interaksi spin-orbit yang sama yang membuat oganesson tidak biasa reaktif. Sebagai contoh, ditunjukkan bahwa reaksi oganesson dengan untuk membentuk senyawa akan melepaskan energi 106 kkal/mol dimana sekitar 46 kkal/mol berasal dari interaksi ini. Sebagai perbandingan, interaksi spin-orbit untuk molekul serupa adalah sekitar 10 kkal/mol dari energi formasi 49 kkal/mol. Interaksi yang sama menstabilkan Tdconfiguration tetrahedral untuk , berbeda dari planar kuadrat D satu dari , yang diharapkan juga dimiliki oleh . Ikatan Og-F paling mungkin bersifat ionik dan bukan kovalen, menghasilkan oganesson fluorida yang tidak mudah menguap. OgF diprediksi sebagian ionik karena elektropitivitas tinggi oganesson. Berbeda dengan gas mulia lainnya (kecuali mungkin xenon dan radon), oganesson diperkirakan cukup elektropositif untuk membentuk ikatan Og-Cl dengan klorin.