Homeostasis asam–basa

Larutan penyangga akan bereaksi dengan asam kuat atau basa kuat sehingga menyerap kelebihan ion hidrogen , atau ion hidroksida . Reaksi tersebut akan menggantikan asam kuat dan basa kuat menjadi asam lemah dan basa lemah. Peristiwa tersebut mengurangi rentang perubahan pH. Akan tetapi, larutan penyangga tidak mengoreksi secara langsung nilai pH yang telah melawati batas pH normal cairan ekstraseluler. Senyawa penyangga biasanya terdiri dari sepasang senyawa dalam larutan, yaitu asam lemah dan basa lemah. Larutan penyangga yang paling banyak ditemukan di CES adalah larutan asam karbonat (HCO), dan bikarbonat garam (), biasanya, natrium (Na). Apabila terjadi kelebihan ion-ion di dalam larutan, sebagian asam karbonat menetralkan ion-ion tersebut dengan membentuk HO dan ion-ion bikarbonat (). Demikian pula apabila terjadi kelebihan ion H sebagian akan dinetralkan oleh bikarbonat dan membentuk asam karbonat (HCO). Asam karbonat adalah asam lemah sehingga sebagian besar masih dalam bentuk terdisosiasi dan melepaskan jauh lebih sedikit ion-ion H ke dalam larutan dibandingkan asam kuat yang seharusnya.