Timbal

Terbentuknya senyawa-senyawa timbal(II) atau Pb merupakan ciri khas timbal dalam reaksi anorganik. Bahkan pengoksidasi kuat seperti fluorin dan klorin hanya bisa mengoksidasi timbal menjadi timbal(II), membentuk senyawa PbF and PbCl. Ion timbal(II) atau Pb biasanya tidak berwarna dalam larutan, dan terhidrolisis sebagian untuk menghasilkan Pb(OH) dan kemudian [Pb(OH)] (ion hidroksida berfungsi sebagai jembatan ligan), tetapi ion-ion ini tidak bersifat pereduksi seperti halnya ion timah(II). Analisis kualitatif untuk mendeteksi ion Pb biasanya dilakukan dengan larutan asam klorida encer yang akan menghasilkan endapan timbal(II) klorida (PbCl). Namun, analisis ini tidak dapat mendeteksi ion Pb yang sangat encer, karena PbCl tidak mengendap jika konsentrasinya sangat kecil. Untuk mendeteksi larutan Pb sangat encer, ditiupkan gas hidrogen sulfida, yang menghasilkan endapan timbal(II) sulfida (PbS).