thumb|হিলিয়াম পরমাণুর গঠন। ধূসর রঙে ইলেকট্রন সম্ভাবনা ঘনত্ব দেখানো হয়েছে। thumb|ইথানল অণুর (CH3CH2OH) আনুমানিক গঠন। প্রত্যেক পরমাণুকে মৌলের ভান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধের গোলক দিয়ে দেখানো হয়েছে। কোনো মৌলিক পদার্থের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ তার পরমাণুর আকারের এক পরিমাপ, যা সাধারণত নিউক্লিয়াসের কেন্দ্র থেকে সর্ববহিস্থ বিচ্ছিন্ন ইলেকট্রন পর্যন্ত গড় বা সাধারণ দূরত্বকে বোঝায়। যেহেতু সীমানাটি কোনো সুনির্দিষ্ট ভৌত সত্ত্বা নয়, সেহেতু একাধিক প্রকারের পারমাণবিক ব্যাসার্ধের বর্তমান। চারটি বহুল প্রচলিত প্রকারভেদ হলো: ভান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ, আয়নীয় ব্যাসার্ধ, ধাতব ব্যাসার্ধ ও সমযোজী ব্যাসার্ধ। পরমাণুদের ব্যাসার্ধগুলিকে আলাদা করে পরিমাপ করার জন্য তাদের আলাদা করার যে জটিলতা থাকে, তার জন্য রাসায়নিকভাবে আবদ্ধ অবস্থায় পরমাণুদের ব্যাসার্ধ পরিমাপ করা হয়। তবে আলাদা অবস্থায় ব্যাসার্ধের তাত্ত্বিক গণনা আরও সহজ হয়ে যায়।  প্রকারভেদ অনুযায়ী এই শব্দটি সংঘনিত পদার্থ, অণুর সমযোজী বন্ধন, কিংবা আয়নিত ও উত্তেজিত অবস্থায় পরমাণুর ক্ষেত্রে প্রযোজ্য এবং এর মান পরীক্ষার দ্বারা নির্ণয় বা তাত্ত্বিক মডেলের দ্বারা গণনা করা যায়। পারমাণবিক ব্যাসার্ধের মান পরমাণুর অবস্থা ও প্রসঙ্গ অনুযায়ী পরিবর্তিত হয়।  ইলেকট্রনদের কোনো নির্দিষ্ট কক্ষপথ বা পরিসর নেই। বরং তাদের অবস্থানকে সম্ভাবনা বিন্যাস দিয়ে ব্যাখ্যা করা উচিত যা নিউক্লিয়াস থেকে দূরে যাওয়ার সঙ্গে কোনো নির্দিষ্ট সীমা ছাড়াই মিলিয়ে যায়। এটি পারমাণবিক কক্ষক বা ইলেকট্রন মেঘ নামে পরিচিত। এছাড়া সংঘনিত পদার্থ বা অণুর পরমাণুর ইলেকট্রন মেঘ কিছুটা ক্ষেত্র জুড়ে অভিলেপিত হয় এবং কিছু ইলেকট্রন দুই বা ততোধিক পরমাণু দ্বারা গঠিত এক বড় এলাকা জুড়ে ঘুরে বেড়াতে পারে।  বেশিরভাগ ক্ষেত্রে বিচ্ছিন্ন নিস্তরিৎ পরমাণুর ব্যাসার্ধ । সুতরাং, এক পরমাণুর ব্যাসার্ধ ওর নিউক্লিয়াসের ব্যাসার্ধের (১–১০ ফেমটোমিটার) ১০,০০০ গুণের বেশি এবং দৃশ্যমান আলোর তরঙ্গদৈর্ঘ্যের (৪০০–৭০০ ন্যানোমিটার) ১০০০ ভাগের ১ ভাগের তুলনায় কম।  প্রকারভেদ  ভান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ: সরলতম সংজ্ঞায়, সমযোজী বা ধাতব বন্ধনে আবদ্ধ নয় এমন মৌলের দুটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যে সর্বনিম্ন দূরত্বের অর্ধেক। যেসব মৌলের ক্ষেত্রে ভান ডার ওয়ালস বলের উপর অন্যান্য আন্তরাণবিক বলের আধিপত্য বর্তমান তাদের ক্ষেত্রেও ভান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ নির্ণয় করা যায়। যেহেতু পারমাণবিক মেরুকরণে কোয়ান্টাম চাঞ্চল্যের দ্বারা ভান ডার ওয়ালস বলের উদ্ভব হয়, মেরুকরণের প্রবণতার (যা সাধারণত আরও সহজে নির্ণয় বা গণনা করা যায়) দ্বারা ভান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ পরোক্ষভাবে নির্ণয় করা যায়।  আয়নীয় ব্যাসার্ধ: এক বিশেষ আয়নীয় অবস্থায় কোনো মৌলের আয়নের সাধারণ ব্যাসার্ধ, যা ঐ আয়ন বর্তমান এমন কেলাসাকার লবণের পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের ব্যবধানের দ্বারা নির্ণয় করা যায়। দুটি পাশাপাশি পরস্পর বিপরীতধর্মী আয়নের মধ্যে ব্যবধান (তাদের মধ্যে আয়নীয় বন্ধনের দৈর্ঘ্য) তাদের আয়নীয় ব্যাসার্ধের যোগফলের সঙ্গে সমান হওয়া উচিত।  সমযোজী ব্যাসার্ধ: অন্য পরমাণুর সঙ্গে সমযোজীভাবে আবদ্ধ কোনো মৌলের পরমাণুর সাধারণ ব্যাসার্ধ, যা সংশ্লিষ্ট অণুর পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের মধ্যে ব্যবধানের দ্বারা নির্ণয় করা যায়। কোনো অণুর দুটি পরমাণুর মধ্যে ব্যবধান (তাদের মধ্যে সমযোজী বন্ধনের দৈর্ঘ্য) তাদের সমযোজী ব্যাসার্ধের যোগফলের সঙ্গে সমান হওয়া উচিত।  ধাতব ব্যাসার্ধ:  বোর ব্যাসার্ধ: পরমাণুর বোর মডেল (১৯১৩) দ্বারা নির্ণয় করা সর্বনিম্ন শক্তিস্তরের ইলেকট্রনের কক্ষপথের ব্যাসার্ধ। এটি হাইড্রোজেন, একক আয়নীয় হিলিয়াম ও পজিট্রনিয়ামের মতো এক-ইলেকট্রনবিশিষ্ট পরমাণু ও আয়নের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য। মডেলটি বাতিল হলেও হাইড্রোজেন পরমাণুর বোর ব্যাসার্ধকে এখনও এক গুরুত্বপূর্ণ ভৌত ধ্রুবক হিসেবে অভিহিত করা হয়।  পরীক্ষার দ্বারা পরিমাপ করা পারমাণবিক ব্যাসার্ধ নিম্নলিখিত পর্যায় সারণীতে পরীক্ষার দ্বারা পরিমাপ করা মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ দেখানো হয়েছে, যা জে. সি. স্লেটার (১৯৬৪) প্রকাশিত করেছিলেন। মানগুলি পিকোমিটারে আছে এবং এটি ৫ পিকোমিটার অব্ধি নিখুঁত। ব্যাসার্ধ বৃদ্ধির সঙ্গে বাক্সের রং লাল থেকে হলুদে বিবর্তিত হচ্ছে। ধূসর রঙের দ্বারা তথ্যের অভাবকে দেখানো হয়েছে।   শ্রেণী ১ ২ ৩ ৪ ৫ ৬ ৭ ৮ ৯ ১০ ১১ ১২ ১৩ ১৪ ১৫ ১৬ ১৭ ১৮ পর্যায় ১ H২৫ He  ২ Li১৪৫ Be১০৫ B৮৫ C৭০ N৬৫ O৬০ F৫০ Ne  ৩ Na১৮০ Mg১৫০ Al১২৫ Si১১০ P১০০ S১০০ Cl১০০ Ar  ৪ K২২০ Ca১৮০ Sc১৬০ Ti১৪০ V১৩৫ Cr১৪০ Mn১৪০ Fe১৪০ Co১৩৫ Ni১৩৫ Cu১৩৫ Zn১৩৫ Ga১৩০ Ge১২৫ As১১৫ Se১১৫ Br১১৫ Kr  ৫ Rb২৩৫ Sr২০০ Y১৮০ Zr১৫৫ Nb১৪৫ Mo১৪৫ Tc১৩৫ Ru১৩০ Rh১৩৫ Pd১৪০ Ag১৬০ Cd১৫৫ In১৫৫ Sn১৪৫ Sb১৪৫ Te১৪০ I১৪০ Xe  6 Cs২৬০ Ba২১৫  *  Lu১৭৫ Hf১৫৫ Ta১৪৫ W১৩৫ Re১৩৫ Os১৩০ Ir১৩৫ Pt১৩৫ Au১৩৫ Hg১৫০ Tl১৯০ Pb১৮০ Bi১৬০ Po১৯০ At  Rn  ৭ Fr  Ra215  **  Lr  Rf  Db  Sg  Bh  Hs  Mt  Ds  Rg  Cn  Nh  Fl  Mc  Lv  Ts  Og  * ল্যান্থানাইড  La১৯৫ Ce১৮৫ Pr১৮৫ Nd১৮৫ Pm১৮৫ Sm১৮৫ Eu১৮৫ Gd১৮০ Tb১৭৫ Dy১৭৫ Ho১৭৫ Er১৭৫ Tm১৭৫ Yb১৭৫ ** অ্যাক্টিনাইড  Ac১৯৫ Th১৮০ Pa১৮০ U১৭৫ Np১৭৫ Pu১৭৫ Am১৭৫ Cm  Bk  Cf  Es  Fm  Md  No   তথ্যসূত্র  বিষয়শ্রেণী:মৌলিক পদার্থের ধর্ম বিষয়শ্রেণী:পারমাণবিক ব্যাসার্ধ