**锗（）**（英語：；舊譯**鈤**），是一種化學元素，化學符號为**Ge**，原子序數为32，原子量為7001726300000000000♠72.630 u。鍺是一種灰白色类金属，有光澤，質地硬，屬於碳族元素，化學性質與同族的锡與硅相近。在自然中，鍺共有5種同位素，原子質量數在70至76之間。鍺能形成許多不同的有機金屬化合物，例如四乙基锗及异丁基锗烷等。

即使地球表面上鍺的豐度地殼蘊含量相對较高，但由於礦石中很少含有高濃度的鍺，所以它在化學史上發現得比較晚。德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫在1869年根據元素周期表的位置，預測到鍺的存在與其各項屬性，並把它稱作eka-矽。克萊門斯·溫克勒於1886年在一種叫硫銀鍺礦的稀有礦物中，除了找到硫和銀之外，還發現了一種新元素。儘管這種新元素的外觀跟砷和锑有點像，但是新元素在化合物中的化合比符合硅下元素的預測。温克勒以他的國家——德国的拉丁語名來為這種元素命名。

鍺是一種重要的半导体材料，用於製造晶体管及各種電子裝置。主要的終端應用為光纖系統與紅外線光學，也用於聚合反應的催化剂，制造電子器件與太陽能電力等。現在，開採鍺用的主要礦石是閃鋅礦（锌的主要礦石），也可以在銀、铅和铜中，用商業方式提取鍺。一些鍺化合物，如四氯化鍺（GeCl4）和甲锗烷（GeH4），会刺激眼睛、皮膚、肺部與喉嚨。

发现史
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門捷列夫於1869年發表了一份名為《化學元素週期律》的研究報告，當中預測了數種未知元素的存在，其中一種填補了碳族中硅及錫之間的空缺。由於它在週期表的位置，門捷列夫把它命名為擬硅（Ekasilicon, Es），並將其原子量定為72。

門捷列夫
1885年夏季，在薩克森王國弗赖堡附近的一個礦場，發現了一種新的礦物。由於這種礦物的含銀量高，所以被命名為硫銀鍺礦。克萊門斯·溫克勒檢驗了這種礦物，並於1886年成功從中分離出一種與銻相似的元素。在他發表成果之前，他原本打算用海王星來為新元素命名，因為在1846年被發現的海王星，數學理論也預測它的存在。然而，（Neptunium）這個名字當時已被另一元素佔用（不過不是今天叫的那種元素，它到1940年才被發現），因此溫克勒改用他的祖國——德國的拉丁語（germanium）來為元素命名。由於鍺跟砷和銻相近，所以它當時是否該出現在週期表上仍備受爭論，不過它的性質與門捷列夫的擬硅很像，因此才確立了它在週期表的確實位置 在發現後，薩克森的礦場再給了溫克勒五百公斤的礦石，因此他能進行後續研究，並在1887年確立了這種新元素的化學性質。他通過分析純四氯化鍺，得出鍺的原子量為72.32，而德布瓦博德蘭則通過比較該元素的火花光譜線，得出72.3。

溫克勒當時成功製備了幾種新的鍺化合物，包括氟化物、氯化物、硫化物、二氧化鍺及四乙基鍺，而四乙基鍺則是第一種有機鍺烷。有了從這些化合物而來的物理數據——它們符合門捷列夫的預測——鍺的發現成為了確認門捷列夫元素週期的重要證據。下表比較了預測與溫克勒的數據：


| 特性 | 擬硅（预测） | 鍺 |
| --- | --- | --- |
| 原子質量 | 72 | 72.59 |
| 密度（g/cm3） | 5.5 | 5.35 |
| 熔點（℃） | 高 | 947 |
| 顏色 | 灰色 | 灰色 |
| 氧化物種類 | 耐火（refractory）二氧化物 | 耐火二氧化物 |
| 氧化物密度（g/cm3） | 4.7 | 4.7 |
| 氧化物性质 | 弱鹼 | 弱鹼 |
| 氯化物熔點 | 100℃以下 | 86℃ （GeCl4） |
| 氯化物密度（g/cm3） | 1.9 | 1.9 |

克萊門斯·溫克勒
直至1930年代末期，科學家們一直以為鍺只是一種導電性差的金屬。因為它的半導體特性對電子元件來說是非常有價值的，所以到1945年鍺成了一種有利可圖的材料。在第二次世界大戰期間的1941年，鍺二極體就開始取代電子裝置中的真空管。它的第一項主要用途為製造蕭特基二極體的接點，該二極體在二戰期間用於雷達接收。第一種矽鍺合金誕生於1955年。在1945年以前，鍺的年產量只有幾百千克，但到了1950年代末，世界年產量就已經達到40公噸。

鍺晶體管在1948年的出現，開啟了固態電子無數的應用之門。從1950年至1970年代初，這個領域為鍺提供了增長中的市場，但之後晶體管、二極體和整流器都開始轉用高純度硅。硅的電子特性比鍺優越，但是所需的純度就高得多——這樣的純度用早年的商業方法實在達不到。

與此同時，光纖通訊網絡、紅外線夜視系統及聚合反應催化劑對鍺的需求量正在急速增長。這些終端應用代表了2000年鍺用量的80%。美國政府甚至把鍺定為戰略及關鍵材料，並因此於1987年下令國家防禦儲備中心存入132公噸的鍺。生產鍺與硅不同的是，硅的產量只受生產力限制，而鍺的產量則受開採來源的短缺所限制。正因如此，硅在1998年的價格為每千克10美元以下，而當時鍺的價格達每千克1800美元。

特性
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在標準狀況下，鍺是一種銀白色的半金屬元素，硬但易碎。這種形式構成一種同素異形體，技術上叫α鍺，它帶金屬光澤，結構與鑽石一樣，為鑽石立方晶體結構。當壓力高於120kPa時，會形成另一種同素異形體，叫β鍺，它的結構與β錫一樣。與硅、鎵、鉍、銻與水一樣，鍺在熔化態固體化時（即凝固）會膨脹，而有這種特性的物質並不多。

鍺是一種半導體。用區熔技術生產出的半導體用鍺晶體，其雜質含量只有一百億分之一，因此這種晶體是史上最純的材料之一。第一種在極強電磁場下成為超導體的金屬材料，是一種含鍺、銠和鈾的合金，於2005年被發現。

已知純鍺能自發地擠出非常長螺旋位錯，叫"鍺鬚"。這些晶鬚的增長，是較舊的鍺製二極體和晶體管壞掉的主要原因，因為晶鬚很可能會構成短路，但短路與否視最終接觸到的物質而定。

### 化學性质

鍺旳電子殼層圖
在250℃時，鍺會緩慢地氧化成GeO2。鍺不溶於稀酸及鹼，但溶於濃硫酸，並與熔鹼反應，生成鍺酸鹽（GeO32-）。鍺最常出現的氧化態是+4，但是已知它在不少化合物中的氧化態為+2。其他的氧化態則很罕見，例如化合物Ge2Cl6中为+3，以及在氧化物表面測得的+3與+1氧化态，或者鍺化物中的負氧化態，像是Mg  
2Ge中的-4。多種含鍺的陰性簇離子（津特耳離子）已經被製備出來，當中包括Ge42-、Ge94-、Ge92-及[(Ge9)2]6-，其中一種方法是在乙二胺或穴醚的催化下，從置於液態氨的鍺與鹼金屬合金中進行提取。這些離子中鍺的氧化態並非整數——這點跟臭氧根離子中的氧一樣。

已知鍺共有兩種氧化物：二氧化鍺和一氧化鍺。焙燒二硫化鍺（GeS2）後可得二氧化鍺，二氧化鍺是一種白色的粉末，微溶於水，但與鹼反應並生成鍺酸鹽。當二氧化鍺與鍺金屬在高溫下反應時，會生成一氧化鍺。二氧化鍺（及其相關的氧化物及鍺酸鹽）有一種很不尋常的特性，就是對可見光有着高折射率，但同時對紅外線隱形。而鍺酸鉍則被用作閃鑠器（scintillator）。

鍺還能與其它氧族元素生成二元化合物，例如二硫化物（GeS2）、二硒化物（GeSe2）、一硫化物（GeS）、一硒化物（GeSe）及碲化物（GeTe）。把硫化氫氣體通過含Ge(IV)的強酸溶液時，會生成白色沉澱物，即二硫化鍺。二硫化鍺能很好地溶於水、苛性鈉溶液及鹼金屬硫化物溶液中。但是，它不溶於酸性溶液，溫克勒就是凭借這項性質才發現了鍺。把二硫化鍺置於氫氣流中加熱，會生成一硫化鍺（GeS），它昇華後會形成一圈色暗但具金屬光澤的薄層，它可溶於苛性鈉溶液中。把一硫化鍺、鹼金屬碳酸鹽與硫一起加熱後，會生成一種鍺鹽化合物，叫硫代鍺酸鹽。

甲鍺烷與甲烷的結構相近
鍺共有四種已知的四鹵化物。在正常狀況下四碘化鍺（GeI4）為固體，四氟化鍺（GeF4）為氣體，其餘兩種為揮發性液體。把鍺與氯一塊加熱，會得到一種沸點為83.1℃的無色發煙液體，即四氯化鍺。鍺的所有四鹵化物都容易水解，生成带结晶水的二氧化鍺。四氯化鍺用於製備有機鍺化合物。跟四鹵化物相反的是，全部四種已知的二鹵化物，皆為聚合固體。另外已知的鹵化物還包括Ge2Cl6及GenCl2n+2。還有一種奇特的化合物Ge6Cl16，其中含有类似新戊烷結構的Ge5Cl12。

甲鍺烷（GeH4）是一種結構與甲烷相近的化合物。多鍺烷（即與烷烃相似的鍺化合物）的化學式為GenH2n+2，現時仍沒有發現n大於五的多鍺烷。相對於硅烷，鍺烷的揮發性和活性都較低。GeH4在液態氨中與鹼金屬反應後，會產生白色的MGeH3晶體，當中含有GeH3−陰離子。含一、二、三個鹵素原子的氫鹵化鍺，皆為無色的活性液體。

有機鍺化合物的親核加成反應
溫克勒於1887年合成出第一種有機鍺化合物（organogermanium compound）；四氯化鍺與二乙基鋅反應生成四乙基鍺（Ge(C2H5)4）。R4Ge型（其中R為烴基）的有機鍺烷，如四甲基鍺（Ge(CH3)4）及四乙基鍺，是由最便宜的鍺前驅物四氯化鍺及甲基親核劑反應而成。有機鍺氫化物，如異丁基鍺烷（(CH3)2CHCH2GeH3）的危險性比較低，因此半導體工業會用液體的氫化物來取代氣體的甲鍺烷。已知鍺有不少活性中間物：鍺代自由基、鍺烯（與碳烯相近）和鍺炔（與卡賓相近）。有機鍺化合物2-羧乙基鍺倍半氧烷（2-carboxyethylgermasesquioxane），於1970年被發現，曾經有一段時間被用作膳食補充劑，當時認為它可能對腫瘤有療效。

### 同位素

条目：鍺的同位素
鍺共有五種天然存在的同位素：70Ge、72Ge、73Ge、74Ge和76Ge。當中，76Ge帶微弱的放射性，其衰變模式為雙β衰變，半衰期為1.58 × 1021年。74Ge是最常見的同位素，豐度約為36%。76Ge的自然豐度是最低的，約為7%。當72Ge被α粒子轟擊時，會產生穩定的77Se，並在過程中釋放出高能量的電子。因此，它與氡組合後可用作核電池。

鍺最少有27種合成放射性同位素，各原子質量介乎58至89之間。當中最穩定的是68Ge，其衰變模式為電子捕獲，半衰期則為270.95 d。而當中最不穩定的則是60Ge，其半衰期為30 ms。儘管大部份鍺同位素的衰變模式皆為β衰變，但是也有例外。61Ge及64Ge的衰變模式為β+遲延質子發射（proton emission），而84Ge至87Ge則有可能進行β-遲延中子發射。

### 自然豐度

鍺是由恆星核合成所創造的，主要是透過漸近巨星分支上恆星內的S-過程。S-過程是一種慢中子捕獲過程，發生於脈衝紅巨星中的輕元素。在木星的大氣層中能探測到鍺，在一些遙遠的恆星中也能探測到鍺。鍺在地球的地殼豐度約為1.6 ppm。含鍺量可觀的礦石只有幾種，如硫銀鍺礦、灰鍺礦（briartitie）、硫鍺銅礦（germanite）及硫鍺鐵銅礦（renierite），而它們都沒有可供開採的礦床。儘管如此，開採這些礦石都不是為了它們所含的鍺。一些鋅銅鉛礦體的含鍺量夠高，因此可以從它們最終的濃縮礦物中提取鍺。

德國礦物學家威特·戈斯密（Victor Goldschmidt）在測量鍺礦床時，發現了一種奇特的濃縮過程，它使得一些煤礦層能擁有高含鍺量。最高的含鍺量出現在英國諾森伯蘭郡哈特萊村（Hartley）的煤灰中，達1.6%。內蒙古錫林浩特市附近的煤礦層含鍺量估計達1600公噸。

製備
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硫鍺鐵銅礦
2007年鍺的年生產量約為100公噸。現在，主要的方法是從鍺濃度達0.3%的閃鋅礦中提取鍺，它是當中的副產品，這種礦石最常出現於以沉積物為主體的大型Zn-Pb-Cu(-Ba)礦床，及以碳酸鹽為主體的Zn-Pb礦床。儘管沒有全球鍺儲備量的確實數字，但是估計美國的儲備量約在500公噸左右。在2007年，鍺的需求量有35%是由循環再造所滿足。

鍺主要是由閃鋅礦中製取，而閃鋅礦是一種鋅礦石，但是也可以在銀、鉛及銅礦中找到鍺。若煤炭發電廠用的煤是從高鍺濃度的礦床來的話，那麼發電廠的飛灰（fly ash）也是鍺的一個來源。俄羅斯與中國都有在用這種鍺源。俄羅斯的鍺礦床位於其遠東的庫頁島，而海參崴東北的煤礦也被用作鍺源。中國的鍺礦床主要位於雲南省臨滄市的褐煤礦場，及內蒙古自治區錫林浩特市附近的煤礦，而它們都是開採中的鍺源。


| 年份 | 價格（$/kg） |
| --- | --- |
| 1999 | 1,400 |
| 2000 | 1,250 |
| 2001 | 890 |
| 2002 | 620 |
| 2003 | 380 |
| 2004 | 600 |
| 2005 | 660 |
| 2006 | 880 |
| 2007 | 1,240 |
| 2008 | 1,490 |
| 2009 | 950 |

鍺的大部份濃縮礦物為硫化物；它們在空氣中加熱後會變成氧化物，這個過程叫焙燒（roasting）：

GeS2 + 3O2 → GeO2 + 2SO2
在這個過程中，部份鍺會進到所產生的灰塵中，而剩下的鍺則被轉化成鍺酸鹽，然後被硫酸淋溶，此時在爐渣中的鋅也被淋溶。在中和反應後，只有鋅留在溶液中，沉澱物中含有鍺及其他金屬。在用威爾茲冶鋅法（Waelz process）把沉澱物中的含鋅量減少後，而殘餘的威爾茲氧化物則接受第二次淋溶。此時從沉澱物中可得二氧化鍺，與氯氣或氯化氢反應後被轉化成四氯化鍺，由於它的沸點低，因此可用蒸餾法進行分離 ：

GeO2 + 4HCl → GeCl4 + 2H2O
GeO2 + 2Cl2 → GeCl4 + O2
四氯化鍺會被水解成二氧化鍺，或用分餾法淨化後再被水解。極純的GeO2適用於製造鍺玻璃。純二氧化鍺與氫反應後被還原成鍺，用這種還原方式所得的鍺，適用於紅外線光學或半導體工業：

GeO2 + 4H2 → Ge + 2H2O
用於鋼鐵生產及其他工業過程的鍺，一般會用碳來還原：

GeO2 + C → Ge + CO2

應用
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圖為典型的單模光纖。氧化鍺用於摻雜二氧化硅核心（1號）。  

1. 核心 8 µm  

2. 包層 125 µm  

3. 緩衝層 250 µm  

4. 護套 400 µm
鍺在2007年的估計全球終端應用為：光纖系統佔35%，紅外線光學（infrared optics）佔30%，聚合催化劑佔15%，及電子和太陽能發電也佔15%。餘下的5%為其他應用，如磷光體（phosphor）、冶金及化學治療。

### 光學

二氧化鍺最值得注意的物理特性，就是它的高折射率，和低色散。因此特別適用於廣角鏡、顯微鏡和光纖核心。它更取代了二氧化鈦，成為了二氧化硅光纖核心的摻雜物，這樣就不用再做後續熱處理，而這種處理會使光纖變得易碎。在2002年末，光纖工業佔美國鍺用量的60%，但只佔全球用量不到10%。鍺銻碲（GeSbTe）是一種相變合金，以其光學特性著稱，應用例子包括可重寫。

由於紅外線可以無損失的穿透鍺，因此它成了一種重要的紅外線光學材料，能很容易地被切割或打磨成鏡片及窗戶。它在紅外線光學中的一項重要應用，就是製作熱圖像照相機（thermal imaging camera）的鏡頭塗層。含鍺的這一種鏡頭用於波長為8至14微米的紅外線，這樣的紅外線可用於被動熱成像及熱點探測，因此能被應用於軍事、汽車夜視系統及消防。這樣的鏡頭還能用於顯微鏡光譜儀，及其他需要極敏感紅外線探測的光學儀器。鍺這種材料有着非常高的折射率（4.0），因此需要抗反射塗層。特別是類金剛石碳的抗反射塗層，這是一種特別堅硬的特殊塗層，其折射率為2.0，與鍺相若，而且會產生一層如鑽石堅硬的表面，足以面對戶外的各種嚴苛環境。

### 電子工业

晶体管主要由锗和硅两种高纯度半导体制作，而锗晶体管（简称锗管）曾是晶体管时代早期（于40年代末开始）最重要的半导体产品，因为当时制作高纯硅和制造硅管的工艺都不够成熟。锗晶体管相比硅管，有B-E结压降低（锗管约0.2V，而硅管为0.6V左右)的优势，但是热稳定性较差，且响应速度的极限明显不如硅管。锗管的大规模应用大概持续到1970年左右，此后从发达国家开始逐渐淘汰，到1980年，几乎在全世界范围完全被硅管取代而退出电子工业。然而，一些音响发烧友认为锗管具有独特的音色，相对于硅管的"冷硬"，锗管温暖醇厚的声音特性被一些玩家称为‘低压电子管’因此一些生产于60年代的电声设备和零件至今受到部分玩家的追捧，一些音樂用的踏板效果器還在用鍺晶體管，因為這種效果器能產生早期搖滾特有的"模糊"音質，當中最有名的是Dallas Arbiter公司所生產的Fuzz Face效果器。

後來电子材料界又燃起了对锗材料的兴趣，不过已不局限于纯锗晶体。鍺化硅合金（一般稱為"硅鍺"）正急速地成為一種重要的半導體材料，用於高速集成電路。使用了Si-SiGe接面的電路，由於這種接面的特性，而比只用Si的要快得多。在無線通訊（wireless communication）裝置中，鍺化硅正開始取代砷化鎵。有着高速特性的SiGe晶片，可以用硅晶片工業傳統的生產技巧，並以低廉的成本生產。

隨著能源成本的上漲，使得太陽能板的經濟價值有所提高，而這也是鍺的一大潛在應用。鍺是太空用高效多結光伏電池的晶圓基板。因為鍺的晶格常數（lattice constant）與砷化鎵相近，所以可以用鍺基板來製造砷化鎵太陽能電池。火星探測漫遊者及數個人造衛星，都有使用鍺上三聯點砷化鎵電池。

上鍺下絕緣體的基板，有望可以取代微型晶片中的硅。其他電子應用還包括螢光燈的磷光體（phosphor），及鍺基固態發光二極體。

### 其他應用

在生產聚對苯二甲酸乙二酯的過程中，二氧化鍺還可以用於催化聚合作用。這樣生產出來的成品耀度很高，所以在日本銷售的PET瓶子都專門選用這一種聚酯。然而，美國不把鍺用作聚合催化劑。由於二氧化硅與二氧化鍺相近，所以氣相色譜柱中的固定相二氧化硅，可用二氧化鍺來取代。

近年，在貴金屬合金中加入鍺是愈來愈多。例如，在英幣標準銀（sterling silver）（含銀量達95%以上的合金）中加入鍺，就能減少火紋（firescale）、增加抗鏽色性（tarnish）及增加對析出硬化（precipitation hardening）的反應。有一種抗鏽色的銀合金，商標名叫Argentium，其含鍺量需達1.2%。

高純度鍺單晶探測器，能準確地探測出輻射的來源，因此可用於機場保安系統。鍺亦被用於晶體單光儀（crystal monochromator），這台儀器能生成單晶中子散射（neutron scattering）及同步X射線繞射所需的線性束。在中子及高能X射線的應用，鍺的反射性比硅優勝。高純度的鍺晶體還被用於伽瑪光譜學（gamma spectroscopy）和探尋暗物質的探測器中。

鍺的一些化合物對哺乳類動物沒甚麼毒性，可是對某些細菌則有着相當的毒性。就因為這項特性，所以這些鍺化合物可用作化學治療劑。

对生物的影响
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一般認為鍺對動植物的健康並不重要。由於鍺在礦石與碳質材料中是一種稀有元素，加上在商業應用中使用的量也不算多，所以它對自然並沒有甚麼影響。

锗化合物被用于白血病与肺癌的替代療法，但沒有醫學實證證實鍺的好处，甚至有证据表明它们有害。美國食品藥品監督管理局的研究結論認為，當鍺被用作膳食補充劑時"有可能危害人體健康"。

锗本身不危险，但某些活泼的锗化合物有毒。例如四氯化鍺及甲鍺烷，分別為液體及氣體，能對眼睛、皮膚、肺部及喉嚨造成很大的刺激。有些锗化合物对哺乳动物的毒性低，但对细菌来说有毒。

参见
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* 化学主题

* 元素
* 晶体管
* 碳族元素
* 第4周期元素
* 元素周期表
* 同位素列表

注釋
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1. **^** "鈤"亦為化學元素鐳的舊譯，因造成混淆而採用新譯。
2. **^** 在希臘語中，Argyrodite一詞有"含銀"的意思。
3. **^** 跟預測到新元素的存在一樣，數學家亞當斯與勒維耶，利用天王星軌道被拉出去的偏差，在1843年前後就預測到行星海王星的存在。查理士（James Challis）於1846年8月開始搜尋第八顆行星，而伽勒則於1846年9月23日正式觀測到它。
4. **^** 赫爾曼（R. Hermann）在1877年聲稱發現週期素中位於鉭下的元素，並以羅馬神話海王尼普頓命名為（Naptunium）。但後來發現這種金屬只是元素鈮與鉭的合金。很久以後，這個名字給了在週期表位於鈾下的合成元素，它是由核物理學家在1940年所發現 。

參考資料
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1. ↑  Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J.. Pure and Applied Chemistry. 2022-05-04. ISSN 1365-3075. doi:10.1515/pac-2019-0603 （英语）.
2. ↑  Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds 的存檔，存档日期2012-01-12. in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
3. 1 2 3 4 . Ioffe Institute. （原始内容存档于2012-01-25）.
4. ↑  M. Agostini; et al.. Physical Review Letters (American Physical Society (APS)). 2023-10-03, **131** (14). ISSN 0031-9007. doi:10.1103/physrevlett.131.142501.
5. ↑  
Kaji, Masanori.  (PDF). Bulletin for the History of Chemistry. 2002, **27** (1): 4–16  [2008-08-20]. （原始内容 (pdf)存档于2008-12-17）.
6. 1 2 3  Winkler, Clemens.  (English translation[]). Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1887, **19** (1): 210–211. doi:10.1002/cber.18860190156. （原始内容存档于2012-10-13） （德语）.
7. ↑ . The Manufacturer and Builder. 1887: 181  [2008-08-20]. （原始内容存档于2008-12-19）.
8. ↑  Winkler, Clemens.. J. Prak. Chemie. 1886, **34**: 177–229. doi:10.1002/prac.18860340122. （原始内容存档于2012-11-03） （德语）.
9. 1 2 3 4   Winkler, Clemens.. J. Prak. Chemie. 1887, **36**: 177–209  [2008-08-20]. doi:10.1002/prac.18870360119. （原始内容存档于2012-11-03） （德语）.
10. ↑  Brunck, O.. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1886, **39** (4): 4491–4548. doi:10.1002/cber.190603904164 （德语）.
11. ↑  de Boisbaudran, M. Lecoq.. Comptes rendus. 1886, **103**: 452  [2008-08-20]. （原始内容存档于2013-06-20） （法语）.
12. 1 2  Haller, E. E.  (pdf). Department of Materials Science and Engineering, University of California, Berkeley, and Materials Sciences Division, Lawrence Berkeley National Laboratory, Berkeley,.  [2008-08-22]. （原始内容存档 (PDF)于2019-07-10）.
13. ↑  W. K.. NY Times. 1953  [2008-08-22]. （原始内容存档于2013-06-13）.
14. ↑ . Computer History Museum.  [2008-08-22]. （原始内容存档于2008-09-24）.
15. ↑ . University of Cambridge.  [2008-08-22]. （原始内容存档于2008-08-05）.
16. 1 2 3 4 5 6  Halford, Bethany.. Chemical & Engineering News (American Chemical Society). 2003  [2008-08-22]. （原始内容存档于2008-05-13）.
17. ↑  Bardeen, J.; Brattain, W. H.. Physical Reviews. 1948, **74**: 230–231. doi:10.1103/PhysRev.74.230.
18. ↑ . National Academy of Engineering.  [2008-08-22]. （原始内容存档于2007-10-20）.
19. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15  U.S. Geological Survey.. U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries. 2008  [2008-08-28]. （原始内容存档于2008-09-16）. Select 2008
20. ↑  Teal, Gordon K.  (PDF). IEEE Transactions on Electron Devices. July 1976, **ED–23** (7): 621–639. doi:10.1109/T-ED.1976.18464. []
21. 1 2 3  Emsley, John.. Oxford: Oxford University Press. 2001: 506–510. ISBN 0-19-850341-5.
22. 1 2 3 4 5 6 7 8  Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, N.  102. de Gruyter. 2007. ISBN 978-3-11-017770-1. OCLC 145623740.
23. 1 2 . Los Alamos National Laboratory.  [2008-08-28]. （原始内容存档于2008-06-10）.
24. ↑  Chardin, B.. Binetruy, B. (编).. Springer. 2001: 308. ISBN 3540410465.
25. 1 2  Lévy, F.; Sheikin, I.; Grenier, B.; Huxley, Ad.. Science. 2005-08, **309** (5739): 1343–1346. PMID 16123293. doi:10.1126/science.1115498.
26. ↑  Tabet, N.. Applied Surface Science. 1998, **134**: 275. doi:10.1016/S0169-4332(98)00251-7.
27. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10  Greenwood, N. N.; Earnshaw, A.  2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
28. ↑  Tabet, N.. Journal of Electron Spectroscopy and Related Phenomena. 1999,. 101-103: 233. doi:10.1016/S0368-2048(98)00451-4.
29. ↑  Xu, Li; Sevov, Slavi C.. J. Am. Chem. Soc. 1999, **121** (39): 9245–9246. doi:10.1021/ja992269s.
30. ↑  Bayya, Shyam S.; Sanghera, Jasbinder S.; Aggarwal, Ishwar D.; Wojcik, Joshua A.. Journal of the American Ceramic Society. 2002, **85** (12): 3114–3116.
31. ↑  Drugoveiko, O. P.. Journal of Applied Spectroscopy. 1975, **22**: 191. doi:10.1007/BF00614256.
32. ↑  Lightstone, A. W.; McIntyre, R. J.; Lecomte, R.; Schmitt, D.. IEEE Transactions on Nuclear Science. 1986, **33** (1): 456–459. doi:10.1109/TNS.1986.4337142.
33. ↑  Johnson, Otto H.. Chem. Rev. 1952, **3**: 431 – 431. doi:10.1021/cr60160a002.
34. ↑  Fröba, Michael.. Chemical Communications. 1997: 1729. doi:10.1039/a703634e.
35. ↑  Beattie, I.R.; Jones, P.J.; Reid, G.; Webster, M.. Inorg. Chem. 1998, **37** (23): 6032–6034. doi:10.1021/ic9807341.
36. ↑  Satge, Jacques.. Pure & Appl. Chem. 1984, **56** (1): 137–150. doi:10.1351/pac198456010137.
37. ↑  Quane, Denis; Bottei, Rudolph S.. Chemical Reviews. 1963, **63** (4): 403–442. doi:10.1021/cr60224a004.
38. 1 2  Tao, S. H.; Bolger, P. M.. Regulatory Toxicology and Pharmacology. June 1997, **25** (3): 211–219. doi:10.1006/rtph.1997.1098.
39. 1 2 3  Audi, G.. Nuclear Physics A (Atomic Mass Data Center). 2003, **729**: 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
40. 1 2   (PDF). Nu Energy Research Institute.  [2008-09-10]. （原始内容 (pdf)存档于2008-10-01）.
41. ↑  Sterling, N. C.; Dinerstein, Harriet L.; Bowers, Charles W.. The Astrophysical Journal Letters. 2002, **578**: L55–L58. doi:10.1086/344473.
42. ↑  Kunde, V.; Hanel, R.; Maguire, W.; Gautier, D.; Baluteau, J. P.; Marten, A.; Chedin, A.; Husson, N.; Scott, N.. Astrophysical J. 1982, **263**: 443–467. doi:10.1086/160516.
43. ↑  Cowan, John.. Nature. 2003-05-01, **423** (29): 29. doi:10.1038/423029a.
44. 1 2 3 4 5 6 7 8  Höll, R.; Kling, M.; Schroll, E.. Ore Geology Reviews. 2007, **30** (3–4): 145–180. doi:10.1016/j.oregeorev.2005.07.034.
45. ↑  Lifton, Jack.. Resource Investor.com. 2007-04-26  [2008-09-09]. （原始内容存档于2007-06-12）.
46. 1 2  Goldschmidt, V. M.. Nachrichten von der Gesellschaft der Wissenschaften zu Göttingen, Mathematisch-Physikalische Klasse. 1930: 141–167  [2012-10-16]. （原始内容存档于2008-12-01）.
47. 1 2  Goldschmidt, V. M.; Peters, Cl.. Nachrichten von der Gesellschaft der Wissenschaften zu Göttingen, Mathematisch-Physikalische Klasse. 1933: 141–167  [2012-10-16]. （原始内容存档于2008-12-01）.
48. ↑  Bernstein, L.. Geochimica et Cosmochimica Acta. 1985, **49**: 2409. doi:10.1016/0016-7037(85)90241-8.
49. 1 2 3  Naumov, A. V.. Russian Journal of Non-Ferrous Metals. 2007, **48** (4): 265–272. doi:10.3103/S1067821207040049.
50. ↑  R.N. Soar.. U.S. Geological Survey Mineral Commodity Summaries. 1977. 2003-01, 2004-01, 2005-01, 2006-01, 2007-01, January 2010  [2013-04-22]. ISBN 978-0-85934-039-7. OCLC 16437701. （原始内容存档于2013-05-07）.
51. 1 2  Moskalyk, R. R.. Minerals Engineering. 2004, **17**: 393–402. doi:10.1016/j.mineng.2003.11.014.
52. ↑  Rieke, G.H.. Annu. Rev. Astro. Astrophys. 2007, **45**: 77. doi:10.1146/annurev.astro.44.051905.092436.
53. 1 2 3  Brown, Jr. Robert D.  (pdf). U.S. Geological Survey. 2000  [2008-09-22]. （原始内容存档 (PDF)于2011-08-22）.
54. ↑ . Stanford Research Institute.  [2008-08-22]. （原始内容存档于2006-06-15）.
55. ↑   (PDF). Optical Storage Technology Association (OSTA).  [2008-09-22]. （原始内容 (pdf)存档于2009-04-19）.
56. ↑  Lettington, Alan H.. Carbon. 1998, **36** (5–6): 555–560. doi:10.1016/S0008-6223(98)00062-1.
57. ↑  Gardos, Michael N.; Soriano, Bonnie L.; Propst, Steven H.. Proc. SPIE,. 1990, **1325** (Mechanical Properties): 99. doi:10.1117/12.22449.
58. ↑   (PDF).  [2016-06-02]. （原始内容 (PDF)存档于2016-08-07）.
59. ↑ .  [2016-06-02]. （原始内容存档于2017-03-05）.
60. ↑  Szweda, Roy.. III-Vs Review. 2005, **18** (7): 55. doi:10.1016/S0961-1290(05)71310-7.
61. ↑  Washio, K.. IEEE Transactions on Electron Devices. 2003, **50**: 656. doi:10.1109/TED.2003.810484.
62. ↑  Bailey, Sheila G.. Progress in Photovoltaics Research and Applications. 2002, **10**: 399. doi:10.1002/pip.446.
63. ↑  Crisp, D.; Pathare, A.; Ewell, R. C.. Progress in Photovoltaics Research and Applications. 2004, **54** (2): 83–101. doi:10.1016/S0094-5765(02)00287-4.
64. 1 2  Thiele, Ulrich K.. International Journal of Polymeric Materials. 2001, **50** (3): 387 – 394. doi:10.1080/00914030108035115.
65. ↑  Fang, Li; Kulkarni, Sameer; Alhooshani, Khalid; Malik, Abdul.. Anal. Chem. 2007, **79** (24): 9441–9451. doi:10.1021/ac071056f.
66. ↑  Keyser, Ronald; Twomey, Timothy; Upp, Daniel.  (PDF). Oak Ridge Technical Enterprise Corporation (ORTEC).  [2008-09-06]. （原始内容 (pdf)存档于2007-10-26）.
67. ↑  Ahmed, F. U.. International Journal of Modern Physics E. 1996, **5**: 131. doi:10.1142/S0218301396000062.
68. ↑  Diehl, R.. Nuclear Physics A. 2006, **777**: 70. doi:10.1016/j.nuclphysa.2005.02.155.
69. ↑  Slavik, Milan; Blanc, Oscar; Davis, Joan.. Investigational New Drugs. 1983, **1** (3): 225–234. doi:10.1007/BF00208894.
70. 1 2 . American Cancer Society.  [2008-08-31]. （原始内容存档于2008-06-10）.
71. ↑  Brown, Robert D. Jr.  (PDF) (报告). US Geological Surveys.  [2008-09-09]. （原始内容存档 (PDF)于2018-03-04）.
72. ↑  Gerber, G.B.; Léonard, A.. Regulatory Toxicology and Pharmacology. 1997, **387**: 141–146. doi:10.1016/S1383-5742(97)00034-3.
73. ↑ . 教育部《異體字字典》. （原始内容存档于2015-06-20）.
74. ↑   (pdf) (报告). *Mineral Data Publishing*.  [2008-09-01]. （原始内容存档 (PDF)于2008-12-19）.
75. ↑  Adams, J. C.. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society (Blackwell Publishing). November 13, 1846, **7**: 149  [2008-02-18]. （原始内容存档于2016-01-10）.
76. ↑  Challis, Rev. J.. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society (Blackwell Publishing). November 13, 1846, **7**: 145–149  [2008-02-18]. （原始内容存档于2016-01-10）.
77. ↑  
Galle, J. G.. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society. 13 November 1846, **7**: 153. Bibcode:1846MNRAS...7..153G.
78. ↑  Sears, Robert.. The Galaxy (Columbus, O[hio]: Siebert & Lilley). 1877-07, **24** (1): 131. ISBN 0665501668. OCLC 16890343.
79. ↑ . Harper's new monthly magazine. 1877-06, **55** (325): 152–153  [2012-10-09]. （原始内容存档于2012-05-26）.
80. ↑  van der Krogt, Peter..  [2008-08-20]. （原始内容存档于2008-09-22）.
81. ↑  Westgren, A.. . Elsevier. 1964. （原始内容存档于2008-12-10）.

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