**配位场理论**（英語：，首字母缩略字：**LFT**）是晶体场理论和分子轨道理论的结合，用以解释配位化合物中的成键情况。 与晶体场理论不同的是，配位场理论考虑配体与中心原子之间一定程度的共价键合，可以解释晶体场理论无法解释的光谱化学序列等现象。一般LFT选取的模型都为八面体构型，即六个配体沿坐标轴正负指向中心原子，以方便理解。

成键
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### σ配位键

八面体配合物中，六个配体从*x*、*y*和*z*正负轴指向中心原子，因此凡是有σ对称性的外层轨道都可能与配体孤对电子的外层σ轨道重叠形成σ键。*s*轨道、p\_{x}、p\_{y}、p\_z和*d*轨道中的d\_{x^2-y^2}、d\_{z^2}六个轨道具有σ对称性，可以与六个配体的σ轨道形成六个σ成键轨道和六个σ\*反键轨道。d\_{xy}、d\_{xz}和d\_{yz}轨道（t\_{2g}轨道）能级不变，成为非键轨道。

八面体配合物[Ti(H2O)6]3+的σ分子轨道能级图。
6个成键轨道分别记为{\displaystyle a\_{1g}}、{\displaystyle t\_{1u}}和e\_g轨道，反键轨道则与其对应，记为{\displaystyle a\_{1g}^{\*}}、{\displaystyle t\_{1u}^{\*}}和{\displaystyle e\_{g}^{\*}}。一般配体的电负性较大，6个σ轨道能级较中心原子低，配体提供的孤对电子主要进入成键轨道中，而中心原子的*d*电子则主要进入t\_{2g}非键和{\displaystyle e\_{g}^{\*}}反键轨道。由于{\displaystyle e\_{g}^{\*}}含有较多的*d*轨道成分，类似于晶体场理论中的e\_g轨道，因此，{\displaystyle e\_{g}^{\*}}和t\_{2g}轨道之间的能级差便成为分裂能，用配位场理论也得到了与晶体场理论相似的结果。

### π配位键

当中心原子和配体形成π配位键时，根据配位体性质的不同，有两种不同的π相互作用，会导致分裂能发生较大的变化。分别为：与配体未参与σ成键的*p*轨道成键，以及与配体的π或π\*分子轨道结合。

中心原子含有π对称性的轨道包括d\_{xy}、d\_{xz}和d\_{yz}，虽然它们不能与配体σ轨道组合，但是可以和配体π对称性的轨道组成分子轨道，形成π配位键。在单纯形成σ配键时，这些轨道只是非键轨道，能级变化很小。

当充满电子的配体*p*轨道和金属原子成键，例如F−、Cl−、OH−等配体与金属原子形成的配合物，配体的电子填充成键π分子轨道，中心原子的*d*(t\_{2g})轨道电子进入反键π\*轨道，能量升高，是配合物的HOMO轨道。与单纯包含σ配键的配合物相比，*Δ*值变小，配合物易形成高自旋型，电子从配体流向中心原子，形成"正常的"π配键。

相反，当配体有低能级的空π\*轨道和金属原子成键，例如CO、CN−、PR3等，原来的非键t\_{2g}轨道变为π成键轨道，而e\_g依然是反键σ\*轨道。相比之下，*Δ*值增大，电子进入成键π分子轨道，看上去电子是从中心原子流向配体，因此称之为**反馈π键**。

晶体场理论只从静电作用考虑，认为e\_g轨道直接指向配体，而t\_{2g}则插入配体间的空挡中，得出e\_g轨道能级高于t\_{2g}轨道的结论。而配位场理论（分子轨道理论）则以中心原子和配体原子轨道叠加来考虑：

* 在纯σ配合物中，e\_g是σ\*反键轨道，t\_{2g}是非键轨道；
* 对于π轨道充满电子形成的配合物，e\_g保持σ\*反键轨道，t\_{2g}变为π\*反键轨道，*Δ*变小；
* 对于有空π\*轨道的配体形成的配合物，e\_g仍保持σ\*反键轨道，t\_{2g}变为π成键轨道，*Δ*值增大。因而从配位场理论也可得到类似的结论。

高和低自旋及光谱化学序列
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参见：磁化学
配体的电子充填六个成键轨道，金属的*d*电子进入非键轨道或反键轨道中，非键与反键之间的能级差称为**分裂能**Δo（o代表八面体），受以下两个因素影响：

* 配体与中心原子之间的σ配键强弱

若配体为强的σ电子给予体，则*Δ*值较大。
* 配体与中心原子之间的π相互作用

若配体为强的π电子接受体，可形成强的反馈π键，则*Δ*值增大。
电子组态为d^4-d^7的金属配合物自旋态会受分裂能大小影响。电子填充到非键和反键轨道中时，若电子优先成对排到非键轨道中，则称为低自旋态；若电子优先进入反键轨道，而后成对，则称为高自旋态。较大的分裂能常导致低自旋态，而较小的分裂能则常导致高自旋态。具体请参见晶体场理论#高自旋和低自旋。

光谱化学序列由光谱数据衍生出，根据分裂能Δ的大小来衡量配体的"强度"。由配位场理论可知，弱场配体都是π电子给予体（如I−），强场配体都是π电子接受体（如CN−和CO），而配体如H2O或NH3则处于中间，π相互作用很弱。 

I− < Br− < S2− < SCN− < Cl− < NO3− < N3− < F− < OH− < C2O42− < H2O < NCS− < CH3CN < py (吡啶) < NH3 < en (乙二胺) < bipy (2,2'-联吡啶) < phen (1,10-邻菲啰啉) < NO2− < PH3 < CN− < CO

历史
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配位场理论是20世纪三四十年代时，在晶体场理论的基础上，同时结合分子轨道理论建立起来的。晶体场理论假设配位键由中心原子与配体之间的静电吸引组成，忽视其中的共价性，因此无法解释光谱化学序列和中性配体（如N2和CO）形成的配合物。配位场理论则弥补了这些不足。

参考资料
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1. ↑  Schläfer, H. L.; Gliemann, G. *Basic Principles of Ligand Field Theory* Wiley Interscience: New York; 1969
2. ↑  G. L. Miessler and D. A. Tarr "Inorganic Chemistry" 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.

参见
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* 晶体场理论
* 分子轨道理论

外部連結
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* Crystal-field Theory, Tight-binding Method, and Jahn-Teller Effect （页面存档备份，存于） in E. Pavarini, E. Koch, F. Anders, and M. Jarrell (eds.): Correlated Electrons: From Models to Materials, Jülich 2012, ISBN 978-3-89336-796-2

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* 论
* 编
有机金属化学 |
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| 规则 | 
* 晶体场理论
* 配位场理论
* d电子计数（英语：）
* 18电子规则
* 多面体骨架电子对理论（英语：）
* 等瓣原理
* 反馈π键
* 哈普托数
* d电子数（英语：）
* 抓氢键

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| 反应 | 
* 氧化加成及还原消去
* 迁移插入（英语：）
* β-氢消除反应
* 转移金属化
* 碳金屬化

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| 化合物类型 | 
* 吉爾曼試劑
* 格氏试剂
* 茂基配合物
* 茂金属
* 夹心型配合物
* 过渡金属卡宾配合物
* 过渡金属卡拜配合物（英语：）

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| 应用 | 
* 蒙山都法
* 齐格勒-纳塔工艺
* 壳牌高级烯烃工艺（英语：）
* 烯烃复分解反应
* Cativa催化法

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| 相关化学分支 | 
* 有机化学
* 无机化学
* 生物无机化学

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