**氫氧離子**，旧称**沎**，化學符號為**OH-**。其中氢和氧之间以共价键连接，整体带一单位的负电荷。常常與不同的元素組成氫氧化物。

命名
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### 得名及与羟基的区别

一個氧原子和一个氫原子以共价键结合之后，通常以两种方式与其他物质结合。其一，以共价键与碳、硅等非金属结合。其二，夺取其他物质的一个电子，形成一个负电荷，然后以离子键与该物质的阳离子结合，根据无机化学命名法，以共价键与其他物质结合者称之为"基"，以离子键与其他物质结合者称为"根"，故前者命名為羟基，后者则称为氫氧根。

### 命名

* 若為氫氧根與單一元素組成化合物，若令該元素為A()，則命名為氫氧化A，化學式為A(OH)n。例如：鈉和氫氧根組成氫氧化鈉(燒鹼)；鈣和氫氧根組成氫氧化鈣(熟石灰);但氯、硫等和氫氧根無法組成氫氧化氯、氫氧化硫等(因為氫氧根和氯、硫都帶負電)
	+ 化學式中的n，視元素A的價數，而改變其值，使其可以價數平衡。
* 與氫離子結合產生水。

性質
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由於氫氧根是由一個氫原子和一個氧原子組成的基團，又通常氫原子價數為+1，氧原子的價數為-2，合起來為-1，也就是氫氧根的價數。  

氫氧根與金屬離子、铵根结合成的無機化合物都為鹼性物質。

* 对于同一周期的金属，其氢氧化物的碱性随金属性增强而增加，故以碱金属为最强，比如氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝。
* 对于同一主族的金属元素，其氢氧化物的碱性亦随金属性增强而增强，比如氢氧化铯>氢氧化钠>氢氧化锂。
* 位于金属非金属交界线上的金属氢氧化物多为两性，如氢氧化铝和氢氧化锌
* 常用的氨水为弱碱性。
* 鹼金屬、鍶、鋇的氫氧化物可溶於水，其他金屬陽離子的氫氧化物難溶。

含有氫氧根的物質
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参见：Category:氢氧化物
含有氫氧根（化学式：OH−）的物質，統一稱為**氢氧化物**，屬於化合物，且一般為無機化合物，而最简单的氢氧化物是水。氫氧化物為鹼性，以鹼金屬的氫氧化物最為鹼性。

常見的氫氧化物有：

* 氫氧化鈣
* 氫氧化鈉
* 氫氧化鋇
* 氫氧化鉀
* 氫氧化鐵
* 氫氧化銅
* 氫氧化鋁
* 氫氧化鎂

除碱金属离子、NH4+、Ba2+、Sr2+、Ca2+和Tl+外，其他金属氢氧化物都是难溶于水的。

解離
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### 解離式

化合物AOH 的解離式為：A(OH)\_{n}\ {\xrightarrow \ }A^{{{n+}}}+nOH  

其中的n等於元素A的價數。

### 一般電解質解離

条目：解離
氫氧根在電解質的解離中占有很重要的地位，首先，因為水在25℃時會解離成氫離子和氫氧根，其體積莫耳濃度皆為10-7mol/L。解離式為：
H\_{2}O\ {\xrightarrow \ }H^{+}+OH^{-}

同時，所有電解質在25℃時，解離後氫離子的體積莫耳濃度（記為[H+]）與氫氧根的體積莫耳濃度（記為[OH-]）相乘，必為10-14mol2/L2。

### 鹼性電解質解離

含有氫氧根的鹼性電解質，亦遵守在25℃時，[H+][OH-]=10-14mol2/L2。鹼性電解質，一般會解離出比較多的OH-。且電解質會影響水本身的解離，最後[H+][OH-]=10-14mol2/L2依然成立。用解離後[OH-]=10-3mol/L的氫氧化鈉舉例：  

10-7（原水的[H+]）乘10-7（原水的[OH-]）+10-3（氫氧化鈉的[OH-]）→水受到影響，降低解離→10-11（後水的[H+]）乘10-11（後水的[OH-]）+10-3（氫氧化鈉的[OH-]）→10-11乘10-3→10-14

一般，水的部分的解離會被忽略，不過亦有例外：當鹼性電解質解離後的[OH-]≤10-7mol/L時。

### pOH值

参见：pOH值
pOH值，定義為

{\mbox{pOH}}=-\log \_{{10}}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]
不同於pH值，pOH值越小的物質，碱性越强。當溫度上升時，水的pH值和pOH值皆縮小。

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| * 
* 论
* 编
**氢氧化物** |
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| H2O |  |  |  | He |
| LiOH | Be(OH)2 | B(OH)3(B(OH)2)2 | C(OH)4 | NH4•OH | O(OH)2 | FOH | Ne |
| NaOHNaOD | Mg(OH)2 | AlOHAl(OH)3 | Si(OH)4 | P(OH)3 | S(OH)2 | ClOH | Ar |
| KOH | Ca(OH)2 | Sc(OH)3 | Ti(OH)4 | V | Cr(OH)2Cr(OH)3 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2Fe(OH)3 | Co(OH)2Co(OH)3 | Ni(OH)2NiO(OH) | CuOHCu(OH)2 | Zn(OH)2 | Ga(OH)3 | Ge(OH)2 | As(OH)2 | Se | BrOH | Kr |
| RbOH | Sr(OH)2 | Y(OH)3 | Zr(OH)4 | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh(OH)3Rh(OH)4（俄语：） | Pd(OH)2（俄语：） | AgOH | Cd(OH)2 | In(OH)3 | Sn(OH)2Sn(OH)4 | Sb | Te(OH)6 | IOH | Xe |
| CsOH | Ba(OH)2 | 镧系 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir(OH)3 | Pt(OH)2（俄语：）Pt(OH)4（俄语：） | Au(OH)3 | [NHg2]OH（德语：） | TlOHTl(OH)3 | Pb(OH)2Pb(OH)4 | Bi(OH)3 | Po | At | Rn |
| FrOH | Ra(OH)2 | 锕系 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
|  |  | ↓ |  |  |
| 镧系 | La(OH)3 | Ce(OH)3Ce(OH)4 | Pr(OH)3 | Nd(OH)3 | Pm(OH)3 | Sm(OH)3 | Eu(OH)2Eu(OH)3 | Gd(OH)3 | Tb(OH)3 | Dy(OH)3 | Ho(OH)3 | Er(OH)3 | Tm(OH)3 | Yb(OH)3 | Lu(OH)3 |
| 锕系 | Ac(OH)3 | Th(OH)4 | Pa | UO2(OH)2 | Np | Pu | Am(OH)3 | Cm(OH)3 | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |

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參見
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* 氧化物
* 羟基
* 原子团
* 离子
* 解離
* 電解質
* pH值
* 羥基離子吸收作用

參考與註釋
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1. ↑  狄考文.. 益智書會. 1901年.
2. ↑  王扬宗.. 《中国科技史料》1991年 第2期 (中国科学院自然科学史研究所).
3. ↑  []，為了要使其為穩定的化合物，故A的價數必為正。
4. ↑ .  [2011-04-18]. （原始内容存档于2012-01-18）. ，因為OH為價數為負，故置於後。