**化学反应速率方程**是利用反应物浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。对于一个化学反应 {\displaystyle mA+nB\rightarrow C}，化学反应速率方程（与复杂反应速率方程相比较）的一般形式写作：

{\displaystyle r=-{\frac {1}{m}}{\frac {d[A]}{dt}}=k\ [A]^{x}[B]^{y}}
在这个方程中，{\displaystyle [X]}表示一种给定的反应物X的活度，单位通常为摩尔每升（mol/L），但在实际计算中有时也用浓度代替（若该反应物为气体，表示分压，单位为帕斯卡 (Pa）。k表示这一反应的速率常数，与温度、离子活度、光照、固体反应物的接触面积、反应活化能等因素有关，通常可通过阿累尼乌斯方程计算出来，也可通过实验测定。

指数x、y为反应级数，取决于反应历程。在基元反应中，反应级数等于化学计量数。但在非基元反应中，反应级数与化学计量数不一定相等。

复杂反应速率方程可能以更复杂的形式出现，包括含多项式的分母。

上述速率方程的一般形式是速率方程的微分形式，它可以从反应机理导出，而且能明显表示出浓度对反应速率的影响，便于进行理论分析。将它积分便得到速率方程的积分形式，即反应物／产物浓度{\displaystyle [X]}与时间t的函数关系式。

各級反應
----

|  | 零级反应 | 一级反应 | 二级反应 | n\,级反应 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 微分速率方程 | -{\frac {d[A]}{dt}}=k | -{\frac {d[A]}{dt}}=k[A] | -{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]^{2} | -{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]^{n} |
| 积分速率方程 | \ [A]=[A]\_{0}-kt | \ [A]=[A]\_{0}e^{{-kt}} | {\frac {1}{[A]}}={\frac {1}{[A]\_{0}}}+kt | {\frac {1}{[A]^{{n-1}}}}={\frac {1}{{[A]\_{0}}^{{n-1}}}}+(n-1)kt
（不适用于一级反应） |
| 速率常数k\,的单位 | {\frac {M}{s}} | {\frac {1}{s}} | {\frac {1}{M\cdot s}} | {\frac {1}{M^{{n-1}}\cdot s}} |
| 呈线性关系的变量 | [A]\ -\ t | \ln([A])\ -\ t | {\frac {1}{[A]}}\ -\ t | {\frac {1}{[A]^{{n-1}}}}\ -\ t
（不适用于一级反应） |
| 半衰期 | t\_{{1/2}}={\frac {[A]\_{0}}{2k}} | t\_{{1/2}}={\frac {\ln(2)}{k}} | t\_{{1/2}}={\frac {1}{[A]\_{0}k}} | t\_{{1/2}}={\frac {2^{{n-1}}-1}{(n-1)k{[A]\_{0}}^{{n-1}}}}
（不适用于一级反应） |

表中，M代表摩尔浓度（mol/L），t代表时间，k代表反应的速率常数。所说的"二级反应"和"n级反应"指的是纯级数反应，也就是反应速率只与一个反应物的二次方或\ n成正比。

可逆反应
----

可逆反应（又称平衡反应、对行反应、对峙反应）指的是反应物与产物形成化学平衡的反应，其中正向和逆向反应同时进行，而且反应速率相等。它可以用下面的方程式来表示：


s
A
+
t
B
⇌
u
X
+
v
Y

{\displaystyle sA+tB\rightleftharpoons uX+vY}

{\displaystyle sA+tB\rightleftharpoons uX+vY}假设正向反应速率之速率常數为 k\_1，逆向反应速率之速率常數为{\displaystyle k\_{-1}}。因此，正向反应的净速率是正、逆反应速率的代数和，即：

{\displaystyle r={k\_{1}[A]^{s}[B]^{t}}-{k\_{-1}[X]^{u}[Y]^{v}}}
k\_1与{\displaystyle k\_{-1}}又恰好能与反应的平衡常数K通过下列关系联系起来：


k

1

[
A

]

s

[
B

]

t

=

k

−
1

[
X

]

u

[
Y

]

v



{\displaystyle {k\_{1}[A]^{s}[B]^{t}=k\_{-1}[X]^{u}[Y]^{v}}\,}

{\displaystyle {k_{1}[A]^{s}[B]^{t}=k_{-1}[X]^{u}[Y]^{v}}\,}

K
=

[
X

]

u

[
Y

]

v

[
A

]

s

[
B

]

t


=

k

1

k

−
1



{\displaystyle K={\frac {[X]^{u}[Y]^{v}}{[A]^{s}[B]^{t}}}={\frac {k\_{1}}{k\_{-1}}}}

{\displaystyle K={\frac {[X]^{u}[Y]^{v}}{[A]^{s}[B]^{t}}}={\frac {k_{1}}{k_{-1}}}}
\ A(A\_{0}=0.25M) 与 \ B 发生的可逆反应的 \ c-t 图。正向和逆向反应的速率分别为 \ 2min^{{-1}} 和 \ 1min^{{-1}}。可以看出，经过足够长的时间，可逆反应中的反应物和产物都要分别趋近它们的平衡浓度。

下面讨论一个简单的单分子可逆一级反应：


A
⇌
B

{\displaystyle A\rightleftharpoons B}

{\displaystyle A\rightleftharpoons B}达到平衡时的平衡常数K可以表示为：


K
 

=

d
e
f


 

k

1

k

−
1

=

[
B
]

e

[
A
]

e



{\displaystyle K\ {\stackrel {\mathrm {def} }{=}}\ {\frac {k\_{1}}{k\_{-1}}}={\frac {\left[B\right]\_{e}}{\left[A\right]\_{e}}}}

{\displaystyle K\ {\stackrel {\mathrm {def} }{=}}\ {\frac {k_{1}}{k_{-1}}}={\frac {\left[B\right]_{e}}{\left[A\right]_{e}}}}其中，{\displaystyle [A]\_{e}}和{\displaystyle [B]\_{e}}分别为A和B的平衡浓度。假设，B的初始浓度{\displaystyle [B]\_{0}=0}，而且达到平衡时，反应物A已反应成B的浓度为X，于是有：


 
[
A

]

e

=
[
A

]

0

−
X

{\displaystyle \ [A]\_{e}=[A]\_{0}-X}

{\displaystyle \ [A]_{e}=[A]_{0}-X}

 
[
B

]

e

=
X

{\displaystyle \ [B]\_{e}=X}

{\displaystyle \ [B]_{e}=X}代入上面的定义式：



k

−
1

k

1

=

[
A

]

e

[
B

]

e


=

[
A

]

0

−
X

X

{\displaystyle {\frac {k\_{-1}}{k\_{1}}}={\frac {[A]\_{e}}{[B]\_{e}}}={\frac {[A]\_{0}-X}{X}}}

{\displaystyle {\frac {k_{-1}}{k_{1}}}={\frac {[A]_{e}}{[B]_{e}}}={\frac {[A]_{0}-X}{X}}}整理得：


 
[
B

]

e

=
X
=

k

1

k

1

+

k

−
1


[
A

]

0

{\displaystyle \ [B]\_{e}=X={\frac {k\_{1}}{k\_{1}+k\_{-1}}}[A]\_{0}}

{\displaystyle \ [B]_{e}=X={\frac {k_{1}}{k_{1}+k_{-1}}}[A]_{0}}

 
[
A

]

e

=
[
A

]

0

−
X
=

k

−
1

k

1

+

k

−
1


[
A

]

0

{\displaystyle \ [A]\_{e}=[A]\_{0}-X={\frac {k\_{-1}}{k\_{1}+k\_{-1}}}[A]\_{0}}

{\displaystyle \ [A]_{e}=[A]_{0}-X={\frac {k_{-1}}{k_{1}+k_{-1}}}[A]_{0}}A的净消耗速率为：


−

d
[
A
]

d
t

=

k

1

[
A
]
−

k

−
1

[
B
]
=

k

1

[
A
]
−

k

−
1

(
[
A

]

0

−
[
A
]
)

{\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}=k\_{1}[A]-k\_{-1}[B]=k\_{1}[A]-k\_{-1}([A]\_{0}-[A])}

{\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}=k_{1}[A]-k_{-1}[B]=k_{1}[A]-k_{-1}([A]_{0}-[A])}{\displaystyle t=\infty }时，反应达到平衡，A的净消耗速率为零，即：


−

d
[
A

]

e

d
t

=

k

1

[
A

]

e

−

k

−
1

(
[
A

]

0

−
[
A

]

e

)
=
0

{\displaystyle -{\frac {d[A]\_{e}}{dt}}=k\_{1}[A]\_{e}-k\_{-1}([A]\_{0}-[A]\_{e})=0}

{\displaystyle -{\frac {d[A]_{e}}{dt}}=k_{1}[A]_{e}-k_{-1}([A]_{0}-[A]_{e})=0}上上式减上式，可得：


−

d
[
A
]

d
t

=

k

1

(
[
A
]
−
[
A

]

e

)
+

k

−
1

(
[
A
]
−
[
A

]

e

)
=
(

k

1

+

k

−
1

)
(
[
A
]
−
[
A

]

e

)

{\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}=k\_{1}([A]-[A]\_{e})+k\_{-1}([A]-[A]\_{e})=(k\_{1}+k\_{-1})([A]-[A]\_{e})}

{\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}=k_{1}([A]-[A]_{e})+k_{-1}([A]-[A]_{e})=(k_{1}+k_{-1})([A]-[A]_{e})}当{\displaystyle [A]\_{0}}一定时，{\displaystyle [A]\_{e}}为常量，于是有：



d
[
A
]

d
t

=

d
(
[
A
]
−
[
A

]

e

)

d
t


{\displaystyle {\frac {d[A]}{dt}}={\frac {d([A]-[A]\_{e})}{dt}}}

{\displaystyle {\frac {d[A]}{dt}}={\frac {d([A]-[A]_{e})}{dt}}}将上式代入上上式，得：


−

d
(
[
A
]
−
[
A

]

e

)

d
t

=
(

k

1

+

k

−
1

)
(
[
A
]
−
[
A

]

e

)

{\displaystyle -{\frac {d([A]-[A]\_{e})}{dt}}=(k\_{1}+k\_{-1})([A]-[A]\_{e})}

{\displaystyle -{\frac {d([A]-[A]_{e})}{dt}}=(k_{1}+k_{-1})([A]-[A]_{e})} {\displaystyle [A]-[A]\_{e}=\Delta [A]}称为反应物A的距平衡浓度差。

进行分离变数积分，可以得到：



∫

[
A

]

0

[
A
]


d
(
[
A
]
−
[
A

]

e

)

[
A
]
−
[
A

]

e


=

∫

0

t

(

k

1

+

k

−
1

)
d
t

{\displaystyle \int \_{[A]\_{0}}^{[A]}{\frac {d([A]-[A]\_{e})}{[A]-[A]\_{e}}}=\int \_{0}^{t}(k\_{1}+k\_{-1})dt}

{\displaystyle \int _{[A]_{0}}^{[A]}{\frac {d([A]-[A]_{e})}{[A]-[A]_{e}}}=\int _{0}^{t}(k_{1}+k_{-1})dt}

 
l
n
(

[
A

]

0

−
[
A

]

e

[
A

]

t

−
[
A

]

e


)
=
(

k

1

+

k

−
1

)
t

…
(
1
)

{\displaystyle \ ln({\frac {[A]\_{0}-[A]\_{e}}{[A]\_{t}-[A]\_{e}}})=(k\_{1}+k\_{-1})t\qquad \qquad \ldots (1)}

{\displaystyle \ ln({\frac {[A]_{0}-[A]_{e}}{[A]_{t}-[A]_{e}}})=(k_{1}+k_{-1})t\qquad \qquad \ldots (1)}从上式可以看出，平衡反应的{\displaystyle \ln {([A]-[A]\_{e})}-t}图为一直线，由直线斜率可求出{\displaystyle k\_{1}+k\_{-1}}，然后再根据实验测得的A\_{e}／{\displaystyle B\_{e}}，就可以求得K 和{\displaystyle {\frac {k\_{1}}{k\_{-1}}}}，与上面的{\displaystyle k\_{1}+k\_{-1}}联立便可以解出k\_1和{\displaystyle k\_{-1}}。

或者，将x定义为反应后某一时刻已经转化为B的A的浓度，则：


−

d
[
A
]

d
t

=

d
x

d
t

=

k

1

[
A

]

t

−

k

−
1

[
B

]

t

=

k

1

(
[
A

]

0

−
x
)
−

k

−
1

x

{\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}={\frac {dx}{dt}}=k\_{1}[A]\_{t}-k\_{-1}[B]\_{t}=k\_{1}([A]\_{0}-x)-k\_{-1}x}

{\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}={\frac {dx}{dt}}=k_{1}[A]_{t}-k_{-1}[B]_{t}=k_{1}([A]_{0}-x)-k_{-1}x}整理，可得某一时刻反应物A的浓度{\displaystyle [A]\_{t}}的表达式：



d
t

d
x

=

1

k

1

[
A

]

0

−
x
(

k

1

+

k

−
1

)


{\displaystyle {\frac {dt}{dx}}={\frac {1}{k\_{1}[A]\_{0}-x(k\_{1}+k\_{-1})}}}

{\displaystyle {\frac {dt}{dx}}={\frac {1}{k_{1}[A]_{0}-x(k_{1}+k_{-1})}}}

t
=
−

1

k

1

+

k

−
1


[
ln
⁡

(

k

1

[
A

]

0

−
x
(

k

1

+

k

−
1

)
)
−
ln
⁡

(

k

1

[
A

]

0

)

]

{\displaystyle t=-{\frac {1}{k\_{1}+k\_{-1}}}[\ln {(k\_{1}[A]\_{0}-x(k\_{1}+k\_{-1}))-\ln {(k\_{1}[A]\_{0})}}]}

{\displaystyle t=-{\frac {1}{k_{1}+k_{-1}}}[\ln {(k_{1}[A]_{0}-x(k_{1}+k_{-1}))-\ln {(k_{1}[A]_{0})}}]}

[
A

]

t

=

k

1

[
A

]

0

e

−
(

k

1

+

k

−
1

)
t

+

k

−
1

[
A

]

0


k

1

+

k

−
1


…
(
2
)

{\displaystyle [A]\_{t}={\frac {k\_{1}[A]\_{0}e^{-(k\_{1}+k\_{-1})t}+k\_{-1}[A]\_{0}}{k\_{1}+k\_{-1}}}\qquad \qquad \ldots (2)}

{\displaystyle [A]_{t}={\frac {k_{1}[A]_{0}e^{-(k_{1}+k_{-1})t}+k_{-1}[A]_{0}}{k_{1}+k_{-1}}}\qquad \qquad \ldots (2)}{\displaystyle t=\infty }时，得到{\displaystyle [A]\_{e}={\frac {k\_{-1}[A]\_{0}}{k\_{1}+k\_{-1}}}}，与上面的结果相吻合。将这些结果代入{\displaystyle \ln({\frac {[A]\_{0}-[A]\_{e}}{[A]\_{t}-[A]\_{e}}})}，化简之后得到{\displaystyle (k\_{1}+k\_{-1})t}，与上面(1)式结果相同。

为了求得反应的半衰期，令{\displaystyle [A]\_{t}={\frac {1}{2}}[A]\_{0}}，将其代入上面(1)式或(2)式，可以得到：



t

1
2

=

1

k

1

+

k

−
1


ln
⁡

2

k

1


k

1

−

k

−
1


{\displaystyle t\_{\tfrac {1}{2}}={\frac {1}{k\_{1}+k\_{-1}}}\ln {\frac {2k\_{1}}{k\_{1}-k\_{-1}}}}

{\displaystyle t_{\tfrac {1}{2}}={\frac {1}{k_{1}+k_{-1}}}\ln {\frac {2k_{1}}{k_{1}-k_{-1}}}}如果反应的K值很大，那么{\displaystyle k\_{1}>>k\_{-1}}，{\displaystyle t\_{\tfrac {1}{2}}={\frac {1}{k\_{1}+k\_{-1}}}\ln {2}}。

可以看出，平衡反应中的半衰期与反应物的初始浓度无关。

对行反应的例子有：

* 乙酸和乙醇的酯化反应：{\displaystyle {\ce {CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O}}}
* 邻苯二甲酸酐与异辛醇反应生成邻苯二甲酸二异辛酯的反应。

连续反应
----

连续反应（又称串联反应、连串反应）指的是如下类型的化学反应：


A

→

k

1


B

→

k

2


C

{\displaystyle A{\xrightarrow {k\_{1}}}B{\xrightarrow {k\_{2}}}C}

{\displaystyle A{\xrightarrow {k_{1}}}B{\xrightarrow {k_{2}}}C}第一个反应产生的B又可以再起反应生成C。反应的速率方程一般形式为：

对反应物A而言： {\frac {d[A]}{dt}}=-k\_{1}[A]\qquad \qquad \ldots (3)
对中间体B而言： {\frac {d[B]}{dt}}=k\_{1}[A]-k\_{2}[B]\qquad \qquad \ldots (4)
对产物C而言： {\frac {d[C]}{dt}}=k\_{2}[B]\qquad \qquad \ldots (5)
对{\displaystyle (3)}式积分，得：{\displaystyle [A]\_{t}=[A]\_{0}e^{-k\_{1}t}\qquad \qquad \ldots (6)}

将{\displaystyle (6)}式代入{\displaystyle (4)}式，得：{\displaystyle {\frac {d[B]}{dt}}+k\_{2}[B]=k\_{1}[A]\_{0}e^{-k\_{1}t}}

对其进行积分：

{\textstyle [B]e^{\int \_{0}^{t}k\_{2}dt}=\int \_{0}^{t}k\_{1}[A]\_{0}e^{-k\_{1}t}e^{\int \_{0}^{t}k\_{2}dt}dt}
{\displaystyle [B]e^{k\_{2}t}=\int \_{0}^{t}k\_{1}[A]\_{0}e^{-k\_{1}t}e^{k\_{2}t}dt={\frac {k\_{1}[A]\_{0}}{k\_{2}-k\_{1}}}[e^{(k\_{2}-k\_{1})t}-1]}
{\displaystyle [B]=[A]\_{0}\ {\frac {k\_{1}}{k\_{2}-k\_{1}}}(e^{-k\_{1}t}-e^{-k\_{2}t})\qquad \qquad \ldots (7)}
由于

{\displaystyle [A]+[B]+[C]=[A]\_{0}}
{\displaystyle [C]=[A]\_{0}-[A]-[B]}
将{\displaystyle (6)}和{\displaystyle (7)}式代入，可得：[C]={\frac {[A]\_{0}}{k\_{2}-k\_{1}}}[k\_{2}(1-e^{{-k\_{1}t}})-k\_{1}(1-e^{{-k\_{2}t}})]=[A]\_{0}(1+{\frac {k\_{1}e^{{-k\_{2}t}}-k\_{2}e^{{-k\_{1}t}}}{k\_{2}-k\_{1}}})

这样，{\displaystyle [A]}、[B]、{\displaystyle [C]} 三个浓度就都可以求出了。如果中间体B是目标产物，则[B]达到最大值时（最佳时间）就必须终止反应。通过将{\displaystyle (7)}式对t取导数，令其为0，可以求出中间体B的最佳时间{\displaystyle t\_{\mbox{max}}}和B的最大浓度{\displaystyle [B]\_{\mbox{max}}}：

{\displaystyle t\_{\mbox{max}}={\frac {\ln {\dfrac {k\_{1}}{k\_{2}}}}{k\_{1}-k\_{2}}}}， {\displaystyle [B]\_{\mbox{max}}=[A]\_{0}\left({\frac {k\_{1}}{k\_{2}}}\right)^{\dfrac {k\_{2}}{k\_{2}-k\_{1}}}}
用稳态近似法分析也可以取得类似的结果。

连续反应的例子有：

* 丙烯被氧气氧化为丙酮、乙酸的反应：{\displaystyle {\ce {C3H6 ->[O\_2] CH3COCH3 ->[O\_2] CH3COOH}}}
* 4-氨基偶氮苯用发烟硫酸磺化时发生的反应： 4－氨基偶氮苯 \ \ {\xrightarrow {H\_{2}SO\_{4}}}\  一磺化物 \ \ {\xrightarrow {H\_{2}SO\_{4}}}\  二磺化物

平行反应
----

平行反应（又称竞争反应）指的是同一反应物可以同时进行几种不同的反应，生成不同的产物。

A{\begin{cases}\ {\xrightarrow {k\_{1}}}\ B\\\ {\xrightarrow {k\_{2}}}\ C\end{cases}}
如果两个平行反应都是一级反应，则三个速率方程分别为：

{\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}=(k\_{1}+k\_{2})[A]}
\ {\frac {d[B]}{dt}}=k\_{1}[A]
\ {\frac {d[C]}{dt}}=k\_{2}[A]
对其积分可以得到{\displaystyle [A]}、[B]和{\displaystyle [C]}的表达式：

\ [A]=[A]\_{0}e^{{-(k\_{1}+k\_{2})t}}
[B]={\frac {k\_{1}}{k\_{1}+k\_{2}}}[A]\_{0}(1-e^{{-(k\_{1}+k\_{2})t}})
[C]={\frac {k\_{2}}{k\_{1}+k\_{2}}}[A]\_{0}(1-e^{{-(k\_{1}+k\_{2})t}})
一个比较重要的关系式是：{\frac {[B]}{[C]}}={\frac {k\_{1}}{k\_{2}}}，即任一瞬间两产物浓度之比都等于两反应速率常数之比。

两个平行反应分别为一级和二级反应：

想象下面的情形：反应物A在发生二级反应A+R\rightarrow C的同时，还有少量A发生水解（可以看作准一级反应）：A+H\_{2}O\rightarrow B。因此，反应的速率方程为：

{\displaystyle {\frac {d[B]}{dt}}=k\_{1}[A][H\_{2}O]=k\_{1}'[A]}， {\displaystyle k\_{1}'}代表假一级反应常数
{\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k\_{2}[A][R]}
通过假设{\displaystyle [A]\_{0}-[C]\approx [A]\_{0}}，在对上述式子积分后，可以得出主要产物C的浓度 {\displaystyle [C]} 和副产物B的浓度[B]：

[C]=[R]\_{0}[1-e^{{-{\frac {k\_{2}}{k\_{1}'}}[A]\_{0}(1-e^{{-k\_{1}'t}})}}]
ln{\frac {[R]\_{0}}{[R]\_{0}-[C]}}={\frac {k\_{2}[A]\_{0}}{k\_{1}'}}(1-e^{{-k\_{1}'t}})
[B]=-{\frac {k\_{1}'}{k\_{2}}}ln(1-{\frac {[C]}{[R]\_{0}}})
以上只是几种基本的复合反应类型，除此以外，还有很多情况是上述几种基本复合反应的混合。请有兴趣的读者参见酶动力学、米氏方程和酶抑制剂等文章。

速率方程的确定
-------

速率方程的确定主要有以下三种方式：

1. 微分法：对 \ -{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]^{n} 求对数，得到：
{\displaystyle \ln {\left({\frac {d[A]}{dt}}\right)}=\ln {k}+n\ln {[A]}}，然后取若干个不同的初始浓度{\displaystyle [A]\_{0}}，分别从{\displaystyle [A]-t}图上求出相应的斜率 {\displaystyle {\frac {d[A]\_{0}}{dt}}}，求出 {\displaystyle \ln {\left(-{\frac {d[A]\_{0}}{dt}}\right)}-\ln {[A]\_{0}}}直线的斜率，并进一步求出反应物A的反应级数。
2. 尝试法／试差法：分别将某一化学反应的{\displaystyle [A]}和t代入各种级数反应的积分速率方程，看哪一个最准确。
3. 半衰期法：求得两个不同初始浓度下的反应半衰期，然后根据总结一节中的半衰期通式，求出反应级数。

参见
--

* 反应速率
* 速率常数
* 平衡态近似、稳态近似
* 表面化学反应

参考资料
----

1. ↑  IUPAC金皮书对"反应速率"（rate law）的定义： （页面存档备份，存于）。
2. ↑  Connors, Kenneth A.. VCH Publishers. 1991.
3. ↑  Rushton, Gregory T.; William G. Burns, Judi M. Lavin, Yong S. Chong, Perry Pellechia, Ken D. Shimizu.. J. Chem. Educ. 2007, **84** (1499).  引文使用过时参数`coauthors` (帮助). Abstract （页面存档备份，存于）.
4. ↑  Manso, José A.; *et al.*.. Chem. Res. Toxicol. 2005, **18** (7): 1161-1166.  引文使用过时参数`coauthors` (帮助)

外部链接
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* 化学动力学[永久]（Word文档）
* 常用的反应速率方程式[]（Word文档）
* 速率方程（Google图书）（英文）

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| * 
* 论
* 编
基本反应机理 |
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| 相关主题 | 基元反应 · 反应分子数 · 立体化学 · 催化剂 · 碰撞理论 · 溶劑效應 · 箭头推动法 |
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