**磷酸鹽**（，符号：PO3−  
4），是磷酸的鹽，在無機化學、生物化學及生物地質化學上是很重要的物質。

化學特性
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磷酸氫根（HPO42−）分子的模型。中間橙色的是磷原子，紅色的是氧原子，而白色的是氫原子。
在酸性溶液下磷酸官能團的結構式。在鹼性的溶液下，該官能團會釋放兩個氫原子，並離化磷酸鹽帶有-2的形式電荷。
**磷酸鹽離子**是一個多原子的離子，其實驗式是PO43−，而分子量是94.97。它包含一個磷原子，並由四個氧原子所包圍，形成一個正四面體。磷酸鹽離子帶有-3的形式電荷，且是磷酸氫鹽離子（HPO42−）的共軛鹼；磷酸氫鹽離子則是磷酸二氫鹽離子（H2PO4−）的共軛鹼；而磷酸二氫鹽離子又是磷酸（H3PO4）的共軛鹼。它是一個超價分子（磷原子在其電子層有著10個電子）。如果**磷酸鹽**作为一种有機磷化合物就被称为**磷酸酯**，其化學式為OP(OR)3。

除了一些鹼金屬外，大部份磷酸鹽，在標準狀態下，都是不可溶於水的。

在稀釋的水溶液中，磷酸鹽以四種形式存在。在強鹼環境下，磷酸鹽離子（PO43−）會較多；而在弱鹼的環境下，磷酸氫鹽離子（HPO42−）則較多。在弱酸的環境下，磷酸二氫鹽離子（H2PO4−）較為普遍；而在強酸的環境下，則水溶的磷酸（H3PO4）是主要存在的形式。更精確的就是以下三種平衡反應：

{\displaystyle H\_{3}PO\_{4}\rightleftharpoons H^{+}+H\_{2}PO\_{4}^{-}}
{\displaystyle H\_{2}PO\_{4}^{-}\rightleftharpoons H^{+}+HPO\_{4}^{2-}}
{\displaystyle HPO\_{4}^{2-}\rightleftharpoons H^{+}+PO\_{4}^{3-}}
在25℃的環境下有以各種不同的酸度係數（mol/L）：

{\displaystyle K\_{a1}={\frac {[H^{+}][H\_{2}PO\_{4}^{-}]}{[H\_{3}PO\_{4}]}}\simeq 7.5\times 10^{-3}{\mbox{，}}}
{\displaystyle K\_{a2}={\frac {[H^{+}][HPO\_{4}^{2-}]}{[H\_{2}PO\_{4}^{-}]}}\simeq 6.2\times 10^{-8}{\mbox{，}}}
{\displaystyle K\_{a3}={\frac {[H^{+}][PO\_{4}^{3-}]}{[HPO\_{4}^{2-}]}}\simeq 2.14\times 10^{-13}}
若在強鹼的pH值下（pH=13），可以發現：

{\frac {[H\_{2}PO\_{4}^{-}]}{[H\_{3}PO\_{4}]}}\simeq 7.5\times 10^{{10}}{\mbox{ , }}{\frac {[HPO\_{4}^{{2-}}]}{[H\_{2}PO\_{4}^{-}]}}\simeq 6.2\times 10^{5}{\mbox{ , }}{\frac {[PO\_{4}^{{3-}}]}{[HPO\_{4}^{{2-}}]}}\simeq 2.14

可見只有磷酸鹽（PO43−）及磷酸氫鹽（HPO42−）是主要的成份。 

若在中和的pH值下（例如原生質，pH=7.0），可以發現：

{\frac {[H\_{2}PO\_{4}^{-}]}{[H\_{3}PO\_{4}]}}\simeq 7.5\times 10^{4}{\mbox{ , }}{\frac {[HPO\_{4}^{{2-}}]}{[H\_{2}PO\_{4}^{-}]}}\simeq 0.62{\mbox{ , }}{\frac {[PO\_{4}^{{3-}}]}{[HPO\_{4}^{{2-}}]}}\simeq 2.14\times 10^{{-6}}

所以只有磷酸二氫鹽（H2PO4−）及磷酸氫鹽（HPO42−）離子是主要成份（當中62%是H2PO4−，38%是HPO42−）。需要留意的是在細胞外體液（其pH約為7.4），這個比例會倒轉（61%是HPO42−，39%是H2PO4−）。

若在強酸的pH值下（pH=1），可以發現：

{\frac {[H\_{2}PO\_{4}^{-}]}{[H\_{3}PO\_{4}]}}\simeq 0.075{\mbox{ , }}{\frac {[HPO\_{4}^{{2-}}]}{[H\_{2}PO\_{4}^{-}]}}\simeq 6.2\times 10^{{-7}}{\mbox{ , }}{\frac {[PO\_{4}^{{3-}}]}{[HPO\_{4}^{{2-}}]}}\simeq 2.14\times 10^{{-12}}

可見H3PO4，相較於H2PO4−是最多的。實際上HPO42−及PO43−會接近消失。

磷酸鹽可以形成聚合離子的二磷酸鹽（亦即焦磷酸鹽，P2O74−）、三磷酸鹽（P3O105−）等。多種的偏磷酸鹽離子都有著一個實驗式的PO3−，且是在普遍在多種化合物。

磷酸鹽礦產可以包含大量自然產生的鈾。若吸收了這些土壤改良劑可以引致農作物含有鈾成份。

生理特性
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磷酸盐在人体与组织结构、代谢、调节有关，是重要生理生化物质。摄取过多磷酸盐且血中磷酸盐过高，则与心血管疾病、肾脏病有关。

磷酸盐常做为加工食品和速食的添加剂，也普遍存在于调味软饮料、某些奶制品中，以上食物吃多有碍健康。

出現
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磷酸石樣本
磷酸鹽是元素磷自然產生的形態，在多種磷酸鹽礦物中可以找到。元素的磷或是磷化物是很難發現的（只有極少量在隕石中可以找到）。在礦物學及地質學，磷酸鹽是指含有磷酸鹽離子的石或礦石。

在北美洲最大型的磷礦粉礦床位於美國的佛羅里達州中部、愛德荷州的索達斯普陵、北卡羅萊那州沿岸區域。而其次的是位於蒙大拿州、田納西州、喬治亞州及南卡羅萊那州近查爾斯頓。瑙魯這個細少的島國就曾經是有著大量高質素的磷酸鹽礦產，但現時已被大量挖掘。磷礦粉亦可以在納弗沙島、摩洛哥、突尼西亞、以色列、多哥及約旦找到，這些地方亦有大量的磷酸鹽礦業。

在生物中，磷是以溶液中游離的磷酸鹽離子的形態出現，稱為「無機磷酸鹽」，這是要與其他在磷酸酯中的磷酸鹽作出區別的。無機磷酸鹽是會以**Pi**來表示，它可以是由焦磷酸鹽（以**PPi**來表示）水解而得：

P\_{{2}}O\_{{7}}^{{4-}}+H\_{{2}}O\rightarrow 2HPO\_{{4}}^{{2-}}
但是，磷酸鹽最普遍是以一磷酸腺苷（AMP）、二磷酸腺苷（ADP）、三磷酸腺苷（ATP）、脫氧核糖核酸（DNA）及核糖核酸（RNA）的形式出現，且可以經由水解ADP或ATP而被釋放出來。對於其他的二磷或三磷核苷亦有相似的反應。在ADP及ATP，或其他二磷及三磷核苷中的磷酸酐鍵，包含著大量的能量，所以它們在生物中有著重要的地位。它們一般會被稱為高能磷酸磷，就像在肌肉組織中的磷酸肌酸一樣。一些如膦的化合物在有機化學上亦會被使用，但它卻似乎沒有自然的相應物。

由於磷酸鹽對生物的重要性，所以在生態學上，它是高度被採集。因此，它在環境中往往是限量試劑，而它的可得性則決定生物成長的速度。將大量的磷酸鹽加入缺乏磷酸鹽的環境或微生物環境中，會對生態有著重大的影響。例如，某一種生物的暴漲會使其他生物死亡。另外耗氧的種群也會消亡（參見富營養化）。在污染的問題下，磷酸鹽是總溶解固體量（一種主要的水質指標）的主要成份。

用途
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每年平均海水表面的磷酸鹽濃度
磷酸鹽一般會用在清潔劑中作為軟水劑，但是因為磷酸鹽的排放會影響藻類的繁榮衰退，所以在某些地區磷酸鹽清潔劑是受到管制的。

在農業上，磷酸鹽是植物的三種主要養份之一，且是肥料的主要成份。磷礦粉是從沉積岩的磷層中開採。以前它在開採後不用加工便可使用，但現時未加工的磷酸鹽只會用在有機耕種上。一般它都是會化學加工製成過磷酸石灰、重過磷酸鈣或磷酸二氫銨，它們的濃度都較磷酸鹽高，且較易溶於水，所以植物可以較快吸收。

肥料級數一般有三個數字：第一個是指氮的數量，第二個是指磷酸鹽的數量（以P2O5作基準），而第三個是指鹼水（以K2O作基準）。所以一個10-10-10的肥料就每種成份各有10%，而其他的則是填充物。

從過度施肥的農地逕流的磷酸鹽會是富營養化、赤潮及其後缺氧的起因。這就像磷酸鹽清潔劑一樣會引起魚類及其他水生生物的缺氧。

参见
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* 有機磷化合物
* 膦（PR3）
* 氧化膦（OPR3）
* 亞磷酸鹽（P(OR)3）
* 次亞膦酸鹽（OP(OR)R2）
* 膦酸鹽（OP(OR)2R）

参考文献
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1. ↑ . The PubChem Project. USA: National Center of Biotechnology Information.  [2022-10-21]. （原始内容存档于2013-05-12）.
2. ↑  Campbell, Neil A.; Reece, Jane B.  Seventh Edition. San Francisco, California: Benjamin Cummings. 2005: 65. ISBN 0-8053-7266-4.  引文使用过时参数`coauthors` (帮助) 引文格式1维护：冗余文本 (link)
3. ↑  Ritz, Eberhard; Hahn, Kai; Ketteler, Markus; Kuhlmann, Martin K.; Mann, Johannes.. Deutsches Ärzteblatt International. January 2012, **109** (4): 49–55. ISSN 1866-0452. PMC 3278747 可免费查阅. PMID 22334826. doi:10.3238/arztebl.2012.0049.
4. ↑   (HTML/ASCII). World Ocean Atlas 2001. National Oceanographic Data Center, National Oceanographic and Atmospheric Administration. 2003年  [2006年12月6日]. （原始内容存档于2006年12月12日）.

延伸閱讀
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* Schmittner Karl-Erich; Giresse Pierre.. Sedimentology (Roussillon, France). 1999, **46** (3): 463–476.  引文使用过时参数`coauthors` (帮助)



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* 论
* 编
**磷酸盐 PO43-** |
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| H3PO4 |  |  |  | He |
| Li3PO4 | Be3(PO4)2 | BPO4 | C | (NH4)3PO4 | O | F | Ne |
| Na3PO4 | Mg3(PO4)2 | AlPO4 | Si | P | S | Cl | Ar |
| K3PO4 | Ca3(PO4)2 | ScPO4 | Ti | VPO4 | CrPO4 | Mn3(PO4)2MnPO4 | Fe3(PO4)2FePO4 | Co3(PO4)2 | Ni3(PO4)2 | Cu3(PO4)2 | Zn3(PO4)2 | GaPO4 | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb3PO4 | Sr3(PO4)2 | YPO4 | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd3(PO4)2 | Ag3PO4 | Cd | InPO4 | Sn3(PO4)2 | Sb | Te | I | Xe |
| Cs3PO4 | Ba3(PO4)2 | 镧系 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl3PO4 | Pb3(PO4)2 | BiPO4 | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | 锕系 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
|  |  | ↓ |  |  |
| 镧系 | LaPO4 | CePO4 | PrPO4 | NdPO4 | PmPO4 | SmPO4 | Eu3(PO4)2（德语：）EuPO4 | GdPO4 | TbPO4 | DyPO4 | HoPO4 | ErPO4 | TmPO4 | YbPO4 | LuPO4（俄语：） |
| 锕系 | AcPO4 | Th3(PO4)4 | Pa | U3(PO4)4(UO2)3(PO4)2 | Np | PuPO4 | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |

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* 论
* 编
元素化合物专题 |
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* 铍化合物
* **镁化合物**
* 低价镁化合物
* 钙化合物（哈萨克语：）
* 锶化合物
* 钡化合物（哈萨克语：）
* 镭化合物（英语：）
* 碱土金属卤化物

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* 铊化合物

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* **碳化合物**
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* 铅化物
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* 硝酸盐
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* （金属卤化物 · 非金属卤化物 · 卤化氢 · 卤化镓（英语：） · 卤化铟（英语：） · 卤化铊（英语：） · 卤化磷 · 卤化砷 · 卤化银 · 卤化金 · 卤化氰）
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* 亚卤酸盐
* 卤酸盐
* **二元氢化合物（英语：）**
* 氢化物
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* 钚酰（英语：）
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