**氫氧化鈉**（sodium hydroxide）又称**苛性钠**（caustic soda），俗称**碱液**（lye）、**火碱**、**烧碱**、**液碱**等，化學式為NaOH，是一種具有高腐蝕性的強鹼，一般為白色片狀或顆粒，能溶於水生成鹼性溶液，另也能溶解於甲醇及乙醇。此鹼性物具有潮解性，會吸收空氣中的水蒸氣，亦會吸取二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。

氫氧化鈉為常用的化學品之一。其應用廣泛，為很多工業過程的必需品：常用於製造木浆紙張、紡織品、肥皂及其他清潔劑，另也用於煙氣脫硫與家用的水管疏通剂等。2004年全球總共製造了六千萬噸的氫氧化鈉，而總消耗量為五千一百萬噸。

化学性質
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### 和酸反应

氢氧化钠溶於水中會完全解离成钠离子與氢氧根离子，可以和酸进行酸鹼中和反应：

{\displaystyle {\rm {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H\_{2}O}}}
{\displaystyle {\rm {2NaOH+H\_{2}SO\_{4}\rightarrow Na\_{2}SO\_{4}+2H\_{2}O}}}
利用这一性质，可以制备一些酸的钠盐，如：

{\displaystyle {\rm {NaOH+C\_{6}H\_{5}COOH\rightarrow C\_{6}H\_{5}COONa+H\_{2}O}}}
{\displaystyle {\rm {NaOH+CH\_{3}COOH\rightarrow CH\_{3}COONa+H\_{2}O}}}
酸性很弱的苯酚也能与之反应：

{\displaystyle {\rm {NaOH+C\_{6}H\_{5}OH\rightarrow C\_{6}H\_{5}ONa+H\_{2}O}}}
### 和酸性氧化物反应

氫氧化鈉在空氣中容易變質，就是因為和空氣中的二氧化碳发生了反应：

{\displaystyle {\rm {2NaOH+CO\_{2}\rightarrow Na\_{2}CO\_{3}+H\_{2}O}}}
在溶液中发生，过量的二氧化碳会将碳酸钠转化为碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）：

{\displaystyle {\rm {Na\_{2}CO\_{3}+CO\_{2}+H\_{2}O\rightarrow 2NaHCO\_{3}}}}
由于玻璃製品中含有二氧化硅，氢氧化钠会与之反应生成硅酸钠，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上，無法再次使用。因此，存放氢氧化钠的细口瓶一般用橡胶塞封口。如果以玻璃容器长时间盛裝热的氫氧化鈉溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情況。

{\displaystyle {\rm {2NaOH+SiO\_{2}\rightarrow Na\_{2}SiO\_{3}+H\_{2}O}}}
同样地，氢氧化钠也能和三氧化铬、五氧化二磷、三氧化二砷、二氧化硫、二氧化硒等其它酸性氧化物反应，生成它们的盐：

{\displaystyle {\rm {2NaOH+CrO\_{3}\rightarrow Na\_{2}CrO\_{4}+H\_{2}O}}}
{\displaystyle {\rm {2NaOH+2CrO\_{3}\rightarrow Na\_{2}Cr\_{2}O\_{7}+H\_{2}O}}}
### 和两性氧化物及氢氧化物的反应

氢氧化钠可以和两性氧化物或氢氧化物反应，生成盐和水，如：

{\displaystyle {\rm {2NaOH+Al\_{2}O\_{3}+3H\_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)\_{4}]}}}
### 和单质的反应

硼、硅和两性金属（如铍、铝、锌等）和氢氧化钠反应，放出氢气：

{\displaystyle {\rm {Si+2NaOH+H\_{2}O\rightarrow Na\_{2}SiO\_{3}+2H\_{2}\uparrow }}}
英國在1986年有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而受損，反應方程式如下所示：

{\displaystyle {\rm {2Al+2NaOH+2H\_{2}O\rightarrow 2NaAlO\_{2}+3H\_{2}\uparrow }}}
氯、溴、碘、硫、白磷等单质和氢氧化钠发生歧化反应：

{\displaystyle {\rm {Cl\_{2}+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H\_{2}O}}}
### 和盐的反应

过渡金属的盐类和一些主族金属的盐可以和氢氧化钠反应，生成更难溶的氢氧化物，或转化为可溶性的羟基配合物再次溶解。

{\displaystyle {\rm {2NaOH+CoSO\_{4}\rightarrow Na\_{2}SO\_{4}+Co(OH)\_{2}}}}
{\displaystyle {\rm {2NaOH+CuCl\_{2}\rightarrow 2NaCl+Cu(OH)\_{2}}}}
{\displaystyle {\rm {3NaOH+Cr(NO\_{3})\_{3}\rightarrow 3NaNO\_{3}+Cr(OH)\_{3}}}}
{\displaystyle {\rm {NaOH+Cr(OH)\_{3}\rightarrow Na[Cr(OH)\_{4}]}}}
以上反應的產物的顔色、溶解度等可被用來測試某種陽離子。

对于汞等氢氧化物不能稳定存在的物质来说，会生产氧化物或氧化物的水合物沉淀：

{\displaystyle {\rm {2NaOH+HgCl\_{2}\rightarrow 2NaCl+HgO+H\_{2}O}}}
氢氧化钠可以将过渡金属的酰基离子转化为阴离子酸根（简单离子或多聚离子），如VO2+、UO22+等：

{\displaystyle {\rm {6NaOH+2UO\_{2}(NO\_{3})\_{2}\rightarrow 4NaNO\_{3}+Na\_{2}U\_{2}O\_{7}+3H\_{2}O}}}
氫氧化鈉跟銨鹽產生反應，生成氨氣、水和相應的鈉鹽。此為銨離子的檢驗方法。

### 和其它无机物的反应

二氧化氯、二氧化氮等可以和氢氧化钠发生反应。

高锰酸钠在氢氧化钠溶液中煮沸，可以还原为锰酸钠。

### 和有机物的反应

氢氧化钠可以将卤代烃、酯和酰卤水解。其醇溶液可以用于卤代烃的消去。例如：

* 氯乙烷的水解， 生成氯化鈉和乙醇： {\displaystyle {\ce {EtCl + NaOH -> EtOH + NaCl}}}
* 乙酸乙酯的加鹼水解： {\displaystyle {\ce {CH3COOC2H5 + OH- ->[H2O] CH3COO- + C2H5OH}}}
* 如果是高級脂肪酸酯，水解成皂的反應，統一命名為皂化反應。

另外，氫氧化鈉是一種鹼,可提供氫氧根離子，可催化羥醛縮合反應。首先，氫氧根離子會去質子化醛或酮，生成烯醇負離子和水，該烯醇負離子會進攻令一電中性的醛或酮，生成羥醛加成物負離子。然後，那加成物會質子化，在第一步所生成的水上拿掉質子，在生成最終的羥醛產物後，亦同時再生氫氧根離子（催化劑）。

由於氫氧化鈉可以提供氫氧根離子，所以亦可催化酮-烯醇互變異構。這叫鹼催化酮-烯醇互變異構：

工业制法
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氢氧化钠為工业中製氯氣过程的副产物，工業上，透過电解大量饱和食盐水以量產氯氣，然而，當氯離子氧化成氯气逸出的同時，溶液中也只剩下氢氧化钠一种溶质，反应方程式如下所示：

{\displaystyle {\ce {2NaCl + 2H\_2O -> 2NaOH + Cl\_2 ^ + H\_2 ^}}}
19世紀以前，氫氧化鈉的製備通常會先以勒布朗制碱法生成前驅物碳酸钠，再通过高温煅烧，使得碳酸钠分解为氧化钠與二氧化碳，最後，將氧化钠溶於水中，便可製得氢氧化钠：

{\displaystyle {\ce {Na\_2CO\_3 -> Na\_2O + CO\_2 ^}}}
{\displaystyle {\ce {Na\_2O + H\_2O -> 2NaOH}}}
另外，也可利用複分解制備氫氧化鈉，碳酸鈉（俗稱為蘇打）與氫氧化鈣（俗稱為熟石灰）的反應方程式如下所示：

{\displaystyle {\ce {Na\_2CO\_3 + Ca(OH)\_2 -> CaCO\_3 v + 2NaOH}}}

安全性
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皮膚與氫氧化鈉溶液直接接觸所產生之灼傷，照片攝於患者與氫氧化鈉溶液直接接觸後44小時
氢氧化钠固体或其溶液皆能灼伤皮肤，對无防护措施者可造成永久性伤害（如疤痕）。倘若讓氫氧化鈉直接接触眼睛的話，严重者甚至可造成失明。个人防护措施，諸如橡胶手套、防護衣與护目镜等便能大大降低接触氢氧化钠所带来的危险。

氢氧化钠溶于水中（如稀釋），抑或是與酸反應，都会放出大量的热量，可能导致灼伤或点燃易燃物（如有機溶劑）。除此之外，氢氧化钠能夠腐蚀一些金属（如铝）生成易燃的氢气，还能夠轻度腐蚀玻璃製品，應慎選儲存氫氧化鈉的容器材質。

{\displaystyle {\ce {2Al + 2NaOH + 2H\_2O -> 3H\_2 + 2NaAlO\_2}}}
{\displaystyle {\ce {2Al + 6NaOH + xH\_2O -> 3H\_2 + 2 Na\_3AlO\_3 + x H\_2O}}}
{\displaystyle {\ce {2Al + 2NaOH + 6H\_2O -> 3H\_2 + 2NaAl(OH)\_4}}}

参看
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* 碱
* 氢氧根：氢氧化钾、氢氧化钙
* 皂化反应

參考資料
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1. ↑ .  [2019-01-15]. （原始内容存档于2018-11-16）.
2. ↑  Morfit, Campbell.. Parry and McMillan. 1856.
3. ↑  Cetin Kurt, Jürgen Bittner, , Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a24\_345.pub2
4. ↑ . 物竞数据库.  [2021-01-19]. （原始内容存档于2021-02-06） （中文）. 添加微量的酸或碱能促进水解反应。
5. ↑  曾昭瓊.  第四版. 北京: 高等教育出版社. 2005. ISBN 7-04-013845-X.
6. ↑ . 物竞数据库.  [2021-01-19]. （原始内容存档于2021-02-06） （中文）. 将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的0H生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气
7. ↑  *Chemistry:Precision and Design*.Verne Biddle, Gregory Parker.A Beka Book, Inc.
8. ↑   (PDF). www1.eere.energy.gov. 2008  [January 15, 2013]. （原始内容 (PDF)存档于2012年9月14日）.

外部链接
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* Chemistry WebBook上的化学数据
* 科学空间 （页面存档备份，存于）

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* 论
* 编
**氢氧化物** |
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| H2O |  |  |  | He |
| LiOH | Be(OH)2 | B(OH)3(B(OH)2)2 | C(OH)4 | NH4•OHNMe4OH | O(OH)2 | FOH | Ne |
| NaOHNaOD | Mg(OH)2 | AlOHAl(OH)3 | Si(OH)4 | P(OH)3 | S(OH)2 | ClOH | Ar |
| KOH | Ca(OH)2 | Sc(OH)3 | Ti(OH)4 | V | Cr(OH)2Cr(OH)3 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2Fe(OH)3 | Co(OH)2Co(OH)3 | Ni(OH)2NiO(OH) | CuOHCu(OH)2 | Zn(OH)2 | Ga(OH)3 | Ge(OH)2 | As(OH)3 | Se | BrOH | Kr |
| RbOH | Sr(OH)2 | Y(OH)3 | Zr(OH)4 | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh(OH)3Rh(OH)4（俄语：） | Pd(OH)2（俄语：） | AgOH | Cd(OH)2 | In(OH)3 | Sn(OH)2Sn(OH)4 | Sb | Te(OH)6 | IOH | Xe |
| CsOH | Ba(OH)2 | 镧系 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir(OH)3 | Pt(OH)2（俄语：）Pt(OH)4（俄语：） | Au(OH)3 | [NHg2]OH（德语：） | TlOHTl(OH)3 | Pb(OH)2Pb(OH)4 | Bi(OH)3 | Po | At | Rn |
| FrOH | Ra(OH)2 | 锕系 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
|  |  | ↓ |  |  |
| 镧系 | La(OH)3 | Ce(OH)3Ce(OH)4 | Pr(OH)3 | Nd(OH)3 | Pm(OH)3 | Sm(OH)3 | Eu(OH)2Eu(OH)3 | Gd(OH)3 | Tb(OH)3 | Dy(OH)3 | Ho(OH)3 | Er(OH)3 | Tm(OH)3 | Yb(OH)3 | Lu(OH)3 |
| 锕系 | Ac(OH)3 | Th(OH)4 | Pa | UO2(OH)2 | Np | Pu | Am(OH)3 | Cm(OH)3 | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |

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* 论
* 编
钠化合物 |
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| 卤素、拟卤素 | 
* NaF
* NaOF
* NaCl
* NaClO
* NaClO₂
* NaClO₃
* NaClO₄
* NaBr
* NaBrO
* NaBrO₃
* NaI
* NaIO₃
* NaIO₄
* Na₅IO₆
* NaCN
* NaOCN
* NaSCN
* NaSeCN

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| 礦素（氧族） | 
* Na₂O
* NaOH
* Na₂O₂
* NaO₂
* NaO₃
* Na₂S
* NaSH
* Na₂S₂
* Na₂S₄
* Na₂SO₃
* NaHSO₃
* Na₂SO₄
* NaHSO₄
* Na₂S₂O₃
* Na₂S₂O₄
* Na₂S₂O₅
* Na₂S₂O₆
* Na₂S₂O₇
* Na₂S₂O₈
* Na₂Se
* NaSeH
* Na₂SeO₃
* Na₂SeO₄
* Na₂Te
* Na₂TeO₃
* Na₂TeO₄
* Na₂Po

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| 氮族 | 
* Na₃N
* Na₂NH
* NaNH₂
* NaN₂H₃
* NaN₃
* NaNO₂
* NaNO₃
* (NaNO)₂
* Na₃P
* NaPO₂H₂
* Na₅P₃O₁₀
* Na₃PO₄
* Na₂HPO₄
* NaH₂PO₄
* NaAsO₂
* Na₃AsO₃
* Na₃AsO₄
* NaSbO₃
* NaBiO₃

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| 晶素（碳族） | 
* Na₂C₂
* Na₂CO₃
* NaHCO₃
* Na₄CO₄
* Na₄Si₄
* Na₂SiO₃
* Na₄SiO₄
* Na₂Si₂O₅
* Na₄Ge₄
* Na₄Ge₉
* Na₄Ge₁₃
* Na₂GeO₃

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| 硼族 | 
* NaBH₄
* NaBH₃(CN)
* NaAlO₂
* Na₃AlF₆
* NaAlCl₄
* NaInS₂

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| 鹼土金屬、鹼金屬、惰氣 | 
* NaH
* NaK
* Na₂He
* Na₄XeO₆

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| 副族金属 | 
* Na₂Zn(OH)₄
* NaxHgy
* Ag₂Na
* Na₂PtCl₆
* Na₃IrCl₆
* Na₂IrCl₆
* Na₄Fe(CN)₆
* Na₃Fe(CN)₆
* Na₂FeO₄
* Na₃MnO₄
* Na₂MnO₄
* NaMnO₄
* NaTcO₄
* NaReO₄
* Na₂CrO₄
* Na₂Cr₂O₇
* Na₂MoO₄
* Na₂MoS₄
* Na₂WO₄
* NaVO₃
* Na₃VO₄
* Na₂Ti₃O₇
* Na₂UO₄
* Na₂U₂O₇

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| 有机酸盐 | 
* HCO₂Na
* CH₃CO₂Na
* (CH₃CO₂)₂HNa
* CF₃CO₂Na
* CCl₃CO₂Na
* Na₂C₂O₄
* NaHC₂O₄
* CH₃CH₂CO₂Na
* C₆H₅CO₂Na
* HOC₆H₄CO₂Na

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|  |
| 有机化合物 | 
* C₆H₅Na
* C₁₀H₈Na
* C₅H₅Na
* C₂H₅Na
* Ph₃CNa
* RCHNaCN

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