**连二次硝酸**（化学式：H2N2O2），也称为**连二亚硝酸**、**连二次亚硝酸**（Hyponitrous acid），无色小片状晶体，是氮的含氧酸之一。可溶于水和乙醇。是硝酰胺（H2N-NO2）的异构体。

性质
--

结构写作HO-N=N-OH，有顺式和反式两种，反式较稳定。固态时为反式结构。无色晶体，干燥时极易爆炸，水溶液较稳定，但仍会按下式分解，生成一氧化二氮和水：

{\displaystyle {\rm {H\_{2}N\_{2}O\_{2}=N\_{2}O+H\_{2}O\,}}}
但因為此反應不可逆，故不該將{\displaystyle {\rm {N\_{2}O\,}}}視為它的酸酐。

25°C，pH为1-3的水中，该分解反应半衰期为16天。

连二次硝酸的水溶液为二元弱酸，pka1 = 7.21，pKa2= 11.54。在碱溶液中稍稳定。

{\displaystyle {\rm {H\_{2}N\_{2}O\_{2}\rightleftharpoons H^{+}+HN\_{2}O\_{2}^{-};\quad pK\_{a\_{1}}=7.21\,}}}
{\displaystyle {\rm {HN\_{2}O\_{2}^{-}\rightleftharpoons H^{+}+N\_{2}O\_{2}^{2-};\quad pK\_{a\_{2}}=11.54\,}}}

制备
--

用钠汞齐在水中还原亚硝酸或亚硝酸盐（如亚硝酸钠），可以得到反式-连二次硝酸盐：

{\displaystyle {\rm {2NaNO\_{2}+4Na\_{\text{(aq)}}{\rm {+2H\_{2}O=Na\_{2}N\_{2}O\_{2}+4NaOH}}}}}
用硝酸银与水中的连二次硝酸钠作用，可以得到黄色不溶的连二次硝酸银：

{\displaystyle {\rm {Na\_{2}N\_{2}O\_{2}+2AgNO\_{3}=Ag\_{2}N\_{2}O\_{2}\downarrow +2NaNO\_{3}\,}}}
连二次硝酸银与无水氯化氢在乙醚中反应后，过滤除去反应产生的氯化银，待滤液中的乙醚蒸发后，可以得到无色的连二次硝酸晶体：

{\displaystyle {\rm {Ag\_{2}N\_{2}O\_{2}+2HCl\_{(g)}=H\_{2}N\_{2}O\_{2}+2AgCl\downarrow \,}}}

反应
--

与碱金属或碱金属氢氧化物作用成盐。固体与氢氧化钾接触时即起火燃烧。连二次硝酸可以生成两种盐，一种是含[HON=NO]−的酸式盐，另一种是含[ON=NO]2−的正盐。

{\displaystyle {\rm {H\_{2}N\_{2}O\_{2}+2Na=Na\_{2}N\_{2}O\_{2}+H\_{2}\uparrow \,}}}
连二次硝酸在不同的酸碱介质中，表现出还原性和氧化性，但以前者为主，因此常用作还原剂。它被碘氧化的反应可用于连二次硝酸的分析。

{\displaystyle {\rm {H\_{2}N\_{2}O\_{2}+3I\_{2}+3H\_{2}O=HNO\_{3}+HNO\_{2}+6HI\,}}}
连二次硝酸的稀溶液可将亚硝酸氧化为硝酸：

{\displaystyle {\rm {H\_{2}N\_{2}O\_{2}+HNO\_{2}=HNO\_{3}+N\_{2}\uparrow +H\_{2}O\,}}}

参见
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* 次硝酸（H-N=O）；
* 连二次硝酸盐

参考资料
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1. 1 2 3  Wiberg, Egon; Arnold F. Holleman.. Elsevier. 2001. ISBN 0123526515.  引文使用过时参数`coauthors` (帮助)
2. ↑  A. F. Hollemann, E. Wiberg. *Lehrbuch der Anorganischen Chemie*. Walter de Gruyter & Co. Berlin 1995, 101. Auflage, ISBN 3-11-012641-9
3. ↑  Brauer, G.  **1** 2nd. Academic Press. 1963: 492-6.
4. ↑  Greenwood, N. N.; Earnshaw, A.  2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
5. ↑  项斯芬、严宣申、曹庭礼．《无机化学丛书》第四卷，氮磷砷分族．北京：科学出版社．页123．ISBN 7030028279．

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