Keton
 

Aseton
Organik kimyoda **keton** R-C(=O)-R' tuzilishga ega boʻlgan funktsional guruh boʻlib, bu yerda R va R' turli xil uglerod oʻz ichiga olgan oʻrinbosari boʻlishi mumkin. Ketonlar tarkibida karbonil guruhi -C(=O)- (uning tarkibida uglerod-kislorod qoʻsh aloqasi C=O) mavjud. Eng oddiy keton bu — aseton (bu erda R va R' metil), formulasi CH3C(O)CH3. Ketonlar biologiya va sanoatda katta ahamiyatga ega. Masalan shakar (ketozlar), steroidlar (testosteron) va erituvchi aseton kaʼbi moddalarni misol qilish mumkin.

Nomenklatura va etimologiyasi
-----------------------------

*Keton* soʻzi qadimgi nemis tilidagi *Aketon* soʻzidan olingan *asetondir*.

IUPAC nomenklaturasi qoidalariga koʻra, keton nomlari ota-ona alkanning *-ane* qoʻshimchasini — *anonega* oʻzgartirish orqali nomlanadi. Odatda, karbonil guruhining pozitsiyasi raqam bilan belgilanadi, ammo anʼanaviy tuzilishdagi nomlar odatda eng muhim ketonlar uchun ishlatiladi, masalan, aseton va benzofenon. Ushbu tuzilishidagi nomlar, saqlanib qolgan IUPAC nomlari hisoblanadi. Baʼzi kirish kimyo darsliklarida eng oddiy keton (CH3-CO-CH3) uchun „2-metill propanon" kabi nom qoʻllaniladi, „aseton" soʻzi oʻrniga.

Ketonlarning hosila nomlari karbonil guruhiga biriktirilgan ikkita alkil guruhiga, „keton" soʻzini alohida yozish orqali nomlanadi. Anʼanaga koʻra, alkil guruhlarining nomlari ortib borayotgan murakkab tartibida yozilgan, masalan, metil etil keton. Biroq, IUPAC nomenklaturasi qoidalariga koʻra, alkil guruhlari alifbo tartibida yoziladi, masalan, etil metil keton. Ikkala alkil guruhi bir xil boʻlsa, alkil guruhi oldidan „di" prefiksi qoʻshib aytiladi. Boshqa guruhlarida yunoncha harflar bilan yozilgan, α — uglerod, karbonil guruhiga qoʻshni atomdir.

O*kso* guruhi (=O) IUPAC nomenklaturasida kamdan kam ishlatilsa-da, keton yuqori ustuvorlikka ega boʻlmaganda prefiks sifatida ishlatiladi. Biroq, boshqa prefikslarni ham qoʻllasa boʻladi. Baʼzi umumiy kimyoviy moddalar uchun (asosan biokimyoda) *keto* soʻzi — keton funktsional guruhiga ishora qiladi.

Tuzilishi va xususiyatlari
--------------------------

 Ketonlarning vakillari, chapda: aseton, umumiy erituvchilar; oksaloasetat, shakar metabolizmi, oʻrtada; asetilaseton oʻzining (mono) enol shaklida (koʻk rang bilan ajratilgan enol); sikloheksanon, neylondan oldingi; muskon, hayvon hidi va tetratsiklin, antibiotik.
Keton tarkibidagi uglerod koʻpincha „sp2 gibridlangan" deb taʼriflanadi, bu tavsif ularning elektron va molekulyar tuzilishini oʻz ichiga olgani sabablidir. Ketonlar trigonal tekislikda C−C−O va C−C−C koʻrinishda, taxminan 120° burchak hosil qilib birikadi. Ketonlar aldegidlardan farq qiladi, chunki karbonil guruhi (CO) uglerod skeletida ikkita uglerod bilan bogʻlangan. Aldegidlarda karbonil bitta uglerod, bitta vodorod bilan bogʻlangan va uglerod zanjirlarining uchlarida joylashgan. Ketonlar, shuningdek, karboksilik kislotalar, eferlar va amidlar kabi karbonil guruhlarni oʻz ichiga olgan boshqa funktsional guruhlardan farq qiladi.

### Ketonlarning sinflari

Ketonlar oʻz oʻrnini bosuvchi moddalar asosida tasniflanadi. Bunga sabab karbonil markaziga biriktirilgan ikkita organik oʻrinbosarini ekvivalentligiga qarab ketonlarni, simmetrik va nosimmetrik hosilalarga boʻlinadi. Aseton va benzofenon (C6H5C(O)C6H5) simmetrik ketonlar, Asetofenon (C6H5C(O)CH3) nosimmetrik ketondir.

#### Diketonlar

Diketonlarning koʻp turlari maʼlum, baʼzilari gʻayrioddiy xususiyatlarga ega. Eng oddiy vakili diatsetildir (CH3C(O)C(O)CH3), bir vaqtlar popkornda xushboʻylantiruvchi sifatida ishlatilgan. Asetilaseton (pentan-2,4-dion) deyarli notoʻgʻri nom, chunki bu tur asosan monoenol sifatida mavjud CH3C(O)CH=C(OH)CH3. Uning enolati koordinatsion kimyoda keng tarqalgan.

#### Toʻyinmagan ketonlar

Alken va alkin birliklarini oʻz ichiga olgan ketonlar koʻpincha toʻyinmagan ketonlar deb ataladi. Ushbu birikmalar sinfining eng koʻp qoʻllaniladigan aʼzosi metil vinil keton CH3C(O)CH=CH2 bu Robinson annulyatsiya reaksiyasida foydaliniladi. Ketonlar toʻyinmaganligi uchun ularni gidrogenlash mumkin.

#### Siklik ketonlar

Koʻpgina ketonlar siklikdir. Eng oddiy formulaga ega (CH2)*n*CO, bu yerda *n* siklopropanon uchun 2 dan 10 gacha yoki undan ham kattaroq hosilalari mavjud. Siklogeksanon, nosimmetrik siklik keton boʻlib, neylon ishlab chiqarishda muhim vosita hisoblanadi. Asetondan olingan izoforon toʻyinmagan simetrik keton, boshqa polimerlarning hosilasi. Muskon 3-metilpentadekanon, hayvon feromonidi. Boshqa siklik keton — siklobutanon quyidagicha formulaga ega C4H6O.

### Ketonlarning kislota, asos xossalari

Ketonlar kuchsiz asoslar boʻlib, Brensted kislotalari ishtirokida karbonil kislorodda protonatsiyalanadi. Keton ionlari (yaʼni, protonlangan ketonlar) kuchli kislotalar boʻlib, p*K*a qiymatlari −5 va −7 oraligʻida boʻladi. Organik kimyoda uchraydigan kislotalar kamdan-kam hollarda ketonlarni toʻliq protonlash uchun yetarlicha kuchli boʻlsa-da, protonlangan ketonlarning muvozanat konsentratsiyasining shakllanishi koʻplab umumiy organik reaksiyalarni mexanizmlarida muhim hisoblanadi. Masalan, atsetol hosil boʻlishi p*K*a 5,2 boʻlgan piridiniy kationi kabi kuchsiz kislotalar (piridiniy tosilatida topilgan) protonatsiya uchun juda noqulay muvozanat konstantasiga qaramay, bu kontekstda katalizator boʻlib xizmat qila oladi (*K*eq<10−10).

Xarakteri
---------

Aldegidlarni ketonlardan farqi shundaki, ularning karbonil guruhiga vodorod atomi birikgan, bu aldegidlarning oksidlanishini osonlashtiradi. Ketonlar karbonil guruhi bilan bogʻlangan vodorod atomiga ega emas, shuning uchun oksidlanishga ancha chidamli. Ular faqat uglerod-uglerod aloqalarini uzish qobiliyatiga ega boʻlgan kuchli oksidlovchi moddalar bilan oksidlanadi.

Olinish usullari
----------------

Ketonlarni sanoat miqyosida va laboratoriyalarda tayyorlashning koʻplab usullari mavjud.

Sanoatda eng muhim usul bu uglevodorodlarni koʻpincha havo bilan oksidlashdir. Masalan, siklogeksanning aerob oksidlanishi natijasida har yili bir milliard kilogramm siklogeksanon ishlab chiqariladi. Aseton kumenning havo bilan oksidlanishi orqali ishlab chiqariladi.

Ixtisoslashgan yoki kichik hajmdagi sintetik mahsulotlar uchun ketonlar koʻpincha ikkilamchi spirtlarni oksidlash orqali tayyorlanadi.

{\displaystyle {\ce {R2CH(OH) + O -> R2C=O + H2O}}}
Odatda kuchli oksidlovchilar sifatida (yuqoridagi reaksiyada „O" manbai) kaliy permanganat yoki Cr(VI) oksidi birikmalari ishlatiladi. Yengil sharoitlarda Dess-Martin yoki Moffatt-Swern usullaridan foydalaniladi.

Yana boshqa usullar yordamida ketonlarni hosil qilsa boʻladi, misol uchun quyidagilar

* Geminal galoid gidrolizi
* Alkinlarda hidratsiyasi jarayoni enollar orqali sodir boʻladi. Kislota va simob (II) sulfat mavjud boʻlishi kerak (HgSO4). Bu reaksiya har doim keton hosil boʻladi, hatto terminal alkin bilan ham, atsetaldegid hosil qiluvchi asetilenning hidratsiyasini namayon qiladi.

* Aromatik ketonlar Fridel-Crafts asilatsiyasida, Houben-Xyosh reaksiyasida va Frilarni qayta tashkil etish ishlatish mumkin.
* Ozonoliz va digidroksillanish/oksidlanish ketma-ketliklarda alkenlarni oʻzgartirish tartibiga qarab aldegidlar yoki ketonlar hosil qilish uchun parchalanadi.
* Kornblum-DeLaMare qayta tashkil etilishida ketonlar peroksid va asosdan tayyorlanadi.
* Ruziska siklizatsiyasida siklik ketonlar dikarboksilik kislotalardan tayyorlanadi.
* Nef reaksiyasida ketonlar, ikkilamchi nitrobirikmalarning tuzlarini gidroliz qilish natijasida hosil boʻladi.
* Fukuyama birikmasida ketonlar, tioesfer va organozink birikmasidan hosil boʻladi.
* Ketonlar xloridning organokadmiy birikmalari yoki organokmis birikmalari bilan reaksiyasi natijasida hosil boʻladi.

* Ketonlar, Grignard reagent va nitrillar bilan reaksiyasi, soʻngra gidroliz orqali ham tayyorlanishi mumkin.
* Karboksilik angidridning dekarboksillanishi orqali ham tayyorlanadi.
* Haloketonlarning reduktiv degalogenatsiyasida ketonlar haloketonlardan tayyorlanishi mumkin.
* Ketonik dekarboksillanishda karboksilik kislotalardan simmetrik ketonlar tayyorlanadi.
* Aminlarning temir (III) xlorid bilan oksidlanishi natijasida.
* To'yinmagan ikkilamchi amidlar, β — keto kislota efirlari, yoki β — diketonlar gidrolizi orqali ham olinadi.
* 1,2 — diollarning kislota-katalizini qayta tashkil etilishi orqali.

Xususiyatlari
-------------

Ketonlar sanoatda hal qiluvchi, polimer prekursorlari va farmatsevtika mahsulotlari sifatida keng miqyosda ishlab chiqariladi. Masshtab jihatidan eng muhim ketonlar aseton, metil etil keton va siklogeksanondir. Ular biokimyoda ham keng tarqalgan, lekin organik kimyoga qaraganda kamroq. Uglevodorodlarning yonishi kaʼbi, ketonlarda nazoratsiz oksidlanish jarayoni hosil boʻladi.

Toksiklik
---------

Keng toifadagi birikmalarning toksikligini umumlashtirish qiyin. Lekin ketonlar, juda zaharli emas. Bu xususiyat ularning mashhurligini sabablaridan biridir. Ushbu qoidaga istisno sifatida to'yinmagan ketonlarda LD50/7 mg/kg (ogʻiz orqali) darajasi metil vinil keton hisoblanadi.

Yana qarang
-----------

* Diketon
* Keton tanalari
* Tioketon
* Triketon

* Ketoz

Manbalar
--------

1. ↑  Raymond, Kenneth W.*. General Organic and Biological Chemistry*, 3rd, Wiley, 2010 — 297 bet.
2. ↑  The word „ketone" was coined in 1848 by the German chemist Leopold Gmelin. See: Leopold Gmelin, ed. *Handbuch der organischen Chemie: Organische Chemie im Allgemeinen* … (Handbook of organic chemistry: Organic chemistry in general …), 4th ed. (Heidelberg, (Germany): Karl Winter, 1848), volume 1, p. 40. From page 40: *"Zu diesen Syndesmiden scheinen auch diejenigen Verbindungen zu gehören, die als* Acetone im Allegemeinen *(*Ketone?*) bezeichnet werden."* (To these syndesmides\*, those compounds also seem to belong, which are designated as *acetones in general* (*ketones?*).") [\*Note: In 1844, the French chemist Auguste Laurent suggested a new nomenclature for organic compounds. One of his new classes of compounds was „syndesmides", which were compounds formed by the combination of two or more simpler organic molecules (from the Greek σύνδεσμος (*syndesmos*, union) + *-ide* (indicating a group of related compounds)). For example, acetone could be formed by the dry distillation of metal acetates, so acetone was the syndesmide of two acetate ions. See: Laurent, Auguste (1844) "Classification chimique, "*Comptes rendus*, **19** : 1089-1100 ; see especially p. 1097.
3. ↑  List of retained IUPAC names retained IUPAC names Link
4. ↑  *Evans.* „Evans pKa table". *Evans group website* (4-noyabr 2005-yil). 19-iyun 2018-yilda asl nusxadan arxivlandi. Qaraldi: 14-iyun 2018-yil.
5. ↑  Smith, Michael B.*. March's Advanced Organic Chemistry*, 7th, Hoboken, N.J.: Wiley, 2013 — 314–315 bet. ISBN 978-0-470-46259-1.
6. ↑  Marvel, C. S.; Sperry, W. M. (1928). "Benzophenone". *Organic Syntheses* **8**: 26. doi:10.15227/orgsyn.008.0026.
7. 1 2 3 4 5  Furniss, Brian*. Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry*, 5th, London: Longman Science & Technical, 1996 — 612–623, 976–977, 982–983 bet. ISBN 9780582462366.
8. ↑  Allen, C. F. H.; Barker, W. E. (1932). "Desoxybenzoin". *Organic Syntheses* **12**: 16. doi:10.15227/orgsyn.012.0016.
9. ↑  Gulati, K. C.; Seth, S.R.; Venkataraman, K. (1935). "Phloroacetophenone". *Organic Syntheses* **15**: 70. doi:10.15227/orgsyn.015.0070.
10. ↑  Tietze, Lutz F.; Bratz, Matthias (1993). "Dialkyl Mesoxalates by Ozonolysis of Dialkyl Benzalmalonates: Dimethyl Mesoxalate". *Organic Syntheses* **71**: 214. doi:10.15227/orgsyn.071.0214.
11. ↑  Heinzelman, R. V. (1955). "o-Methoxyphenylacetone". *Organic Syntheses* **35**: 74. doi:10.15227/orgsyn.035.0074.
12. ↑  Wiley, Richard H.; Borum, O. H. (1953). "3-Acetamido-2-butanone". *Organic Syntheses* **33**: 1. doi:10.15227/orgsyn.033.0001.
13. ↑  Moffett, R. B.; Shriner, R. L. (1941). "ω-Methoxyacetophenone". *Organic Syntheses* **21**: 79. doi:10.15227/orgsyn.021.0079.
14. ↑  Thorpe, J. F.; Kon, G. A. R. (1925). "Cyclopentanone". *Organic Syntheses* **5**: 37. doi:10.15227/orgsyn.005.0037.
15. ↑  Fieser, Louis F. (1937). "1,2-Naphthoquinone". *Organic Syntheses* **17**: 68. doi:10.15227/orgsyn.017.0068.
16. ↑  Herbst, R. M.; Shemin, D. (1939). "Phenylpyruvic acid". *Organic Syntheses* **19**: 77. doi:10.15227/orgsyn.019.0077.
17. 1 2  Siegel, Hardo „Ketones",*. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry*, 2000. DOI:10.1002/14356007.a15077. ISBN 9783527306732.