**سوڈیم** یا **سوڈیم** (انگریزی: sodium، عربی: صودیوم، فارسی: سدیم) ایک کیمیائی عنصر ہے جس کی علامت Na اور جوہری عدد 11 ہے۔ اس کے بعد اس کے نویے (nucleus) میں 11 اولیے (protons) اور 11 برقیے (electrons) اس سے گرد گردش کرتے ہیں (آسان قسم کے مطابق جسے "نیلز بوہر جوہر" کہا جاتا ہے)۔ یہاں تک کہ اگر بہت سے ہمجے (isotopes) مصنوعی طور پر بنائے جاسکتے ہیں، تمام مختصر وقت میں تنزل ہو جاتے ہیں۔ نتیجے کے طور پر، فطرت میں پائے جانے والے تمام سوڈیم (بنیادی طور پر سمندر کے پانی میں) کی ساخت سوڈیم-23 ہے، یعنی نویے میں 12 تعدیلے (neutrons) شامل ہیں۔ سوڈیم کا جوہری وزن 22.9898 ہے؛ اگر اسے گول کیا جائے تو یہ 23 ہوگا۔

وجہ تسمیہ
---------

### انگریزی (سوڈیم)

* سوڈ = صودا
* یئم = عنصر

### اردو (سوڈیم)

* صودا = صودا
* صر = عن**صر**

خصوصیات
-------

سوڈیم ایک ہلکی، چاندی کے رنگ کی دھات ہے۔ سوڈیم اتنا نرم ہے کہ اسے چھری سے آسانی سے کاٹا جا سکتا ہے۔ جب اسے کاٹا جائے گا تو وقت کے ساتھ سطح سفید ہو جائے گا۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ سوڈیم آبکسید (sodium hydroxide) اور سوڈیم فحمید (sodium carbonate) بنانے کے لیے ہوا کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے۔ سوڈیم پانی سے تھوڑا ہلکا ہے؛ جب یہ پانی کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے تو یہ تیرتا ہے اور رد عمل ظاہر کرتا ہے۔ یہ رد عمل بہت تیز ہے۔ ہائیڈروجن (hydrogen) اور سوڈیم آبکسید پیدا ہوتے ہیں اور بہت ساری گرمی پیدا ہوتی ہے جس کی وجہ سے عام طور پر ہائیڈروجن جل جاتا ہے۔ چونکہ سوڈیم کم درجہ حرارت پر پگھلتا ہے، اس لیے جب یہ پانی کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے تو یہ پگھل جاتا ہے۔ اس میں ایک ظرفی برقیہ (valence electron) ہے جسے آسانی سے ہٹا دیا جاتا ہے، یہ انتہائی رد عمل کا باعث بنتا ہے۔

دیگر القالی دھاتوں کے مقابلے میں، سوڈیم عام طور پر اشنانصر (potassium) سے کم اور سنگصر (lithium) سے زیادہ رد عمل شدہ ہوتا ہے۔

### مرکبات

یہ کیمیائی مرکبات ہیں جن میں سوڈیم کے آئن ہوتے ہیں۔ سوڈیم صرف ایک تکسیدی حالت (oxidation state) پر موجود ہے: 1+۔

تاریخ
-----

سوڈیم ایک انگریز سائنس دان سر ہمفری ڈیوی نے 1807 میں دریافت کیا تھا۔ اس نے اسے سوڈیم آبکسید (sodium hydroxide) کے برق پاشیدگی کے ذریعے بنایا تھا۔

واقعہ
-----

سوڈیم فطرت میں ایک عنصر کے طور پر موجود نہیں ہے؛ اس کا آسانی سے ہٹا دیا گیا ظرفی برقیہ بہت رد عمل شدہ ہے۔ یہ کیمیائی مرکب میں آئن کے طور پر موجود ہے۔ سوڈیم کے آئن سمندر میں پائے جاتے ہیں۔ یہ زمین کی پرت میں سوڈیم سبزداد (sodium chloride) کے طور پر بھی پایا جاتا ہے، جہاں اس کی کان کنی کی جاتی ہے۔

تیاری
-----

سوڈیم عام طور پر بہت گرم پگھلا ہوا سوڈیم سبزداد کے برق پاشیدگی سے بنایا جاتا ہے۔

استعمال
-------

### عنصر

یہ نامیاتی مرکب کی تیاری میں استعمال ہوتا ہے۔ یہ گلی کے روشنیوں میں بھی استعمال ہوتا ہے جو نارنجی رنگ کے ہیں اور بالائے بنفشی روشنیوں۔

### مرکبات

سوڈیم کے مرکبات صابن، دانت پیسٹ (toothpaste)، بیکنگ اور ضد تیزاب میں استعمال ہوتے ہیں۔

### حیاتیات

سوڈیم آئن سوڈیم سبزداد کی شکل میں انسانی جسم کو درکار ہوتا ہے لیکن اس کی زیادہ مقدار مسائل کا باعث بنتی ہے، یہی وجہ ہے کہ بہت زیادہ نمک اور سوڈیم کی بڑی مقدار والے دیگر غذائی اشیاء (جیسے میٹھا صودا کے ساتھ بسکٹ) نہیں کھانا چاہیے۔ سمندر میں بہت سے جاندار زندہ رہنے کے لیے سمندر کے پانی میں آئنوں کے مناسب ارتکاز پر منحصر ہیں۔

مزید دیکھیے
-----------

* فہرست عناصر
* کم سوڈیمی (hyponatremia) (جسم میں کافی سوڈیم نہ ہونے کی وجہ سے ایک طبی مسئلہ)

حوالہ جات
---------

1. ↑  عناصر اور غیر نامیاتی مرکبات کے مقناطیسی حساسیت، Lide, D. R.، مدیر (2005)۔ CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ایڈیشن)۔ Boca Raton (FL): CRC Press۔ ISBN 0-8493-0486-5  میں