پانی میں تحلیل ہونے والے سوڈیم آئن کا پہلا حل کرنے والا خول
ایک **آبی محلول** ایک ایسا محلول ہے جس میں **محلل** پانی ہوتا ہے۔ یہ زیادہ تر کیمیائی مساوات میں (aq) کو متعلقہ کیمیائی فارمولے کے ساتھ جوڑ کر دکھایا جاتا ہے۔ مثال کے طور پر، پانی میں عام نمک کا محلول، جسے سوڈیم کلورائیڈ (NaCl) بھی کہا جاتا ہے۔ *ایکویس کا* لفظ (جو *ایکوا* سے آیا ہے) کا مطلب ہے پانی سے متعلق، اس سے ملتے جلتے یا اس میں تحلیل ہونا۔  چونکہ پانی ایک بہترین محلل ہے اور قدرتی طور پر بھی وافر مقدار میں ہے، یہ کیمسٹری میں ایک ہر جگہ محلل کے طور پر حوالہ دیا جاتا ہے۔ چونکہ پانی کو اکثر تجربات میں محلل کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے، اس لیے لفظ محلول سے مراد آبی محلول ہے، جب تک کہ محلل کی وضاحت نہ کی جائے۔ 

*غیر آبی محلول* ایک ایسا محلول ہوتا ہے جس میں محلل مائع ہوتا ہے لیکن پانی نہیں ہوتا۔  (محلل اور غیر نامیاتی محلل بھی دیکھیں۔)

خصوصیات
-------

وہ مادے جو پانی میں اچھی طرح سے تحلیل نہیں ہوتے ہیں، *ہائیڈرو فوبک* (پانی سے ڈرنے والے) کہلاتے ہیں جب کہ وہ مادے جو پانی میں تحلیل ہوجاتے ہیں، *ہائیڈرو فیلک (پانی دوست)* کہلاتے ہیں۔ ہائیڈرو فیلک مادوں کی ایک مثال سوڈیم کلورائیڈ ہے۔ ایک آبی محلول میں ہائیڈروجن آئن (+H) اور ہائیڈرو آکسائیڈ آئنز (-OH) آرہینیئس Arrhenius توازن میں ہوتے ہیں۔

OH-] [H+] = *Kw* = 1 x 10 −14 at 298° K]

تیزاب اور اساس، ان کی آرہینیئس Arrhenius تعریف کے طور پر، آبی محلول ہیں۔ 

آرہینیئس تیزاب کی ایک مثال ہائیڈروجن کلورائڈ (HCl) ہے کیونکہ پانی میں تحلیل ہونے پر ہائیڈروجن آئن (+H) الگ ہوکر اسے تیزابی بنادیتا ہے۔ اس کے برعکس سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ (NaOH) ایک آرہینیئس اساس ہے کیونکہ یہ پانی میں تحلیل ہونے پر ہائیڈرو آکسائیڈ آئن (-OH) کو الگ کر دیتا ہے۔ آبی محلول میں خاص طور پر الکلائن زون میں یا ریڈیولائسز، ہائیڈریٹڈ ایٹم ہائیڈروجن اور ہائیڈریٹڈ الیکٹران شامل ہو سکتے ہیں۔

برق پاشیدے
----------

آبی محلول جن میں برقی رو آسانی سے گذر جاتی ہے، مضبوط برق پاشیدے ہوتے ہیں، جب کہ وہ محلول جن میں برقی رو بآسانی نہ گذر سکے، کمزور برق پاشیدے کہلاتے ہیں۔ مضبوط برق پاشیدے وہ مادے ہیں جو پانی میں مکمل طور پر آئنائزڈ ہوتے ہیں، جبکہ کمزور برق پاشیدے پانی میں آئنائزیشن کی صرف ایک چھوٹی سی ڈگری کی نمائش کرتے ہیں۔  محلل کے ذریعے آئنوں کے آزادانہ طور پر منتقل ہونے کی صلاحیت پانی کے مضبوط الیکٹرولائٹ محلول کی خصوصیت ہے۔ ایک کمزور الیکٹرولائٹ محلول میں منحل آئنوں کے طور پر موجود ہوتے ہیں، لیکن صرف تھوڑی مقدار میں۔

غیر برق پاشیدے وہ مادے ہیں جو پانی میں گھل جاتے ہیں پھر بھی اپنی سالماتی سالمیت کو برقرار رکھتے ہیں (آئنوں میں الگ نہیں ہوتے)۔ ان کی مثالوں میں چینی، یوریا، گلیسرول اور میتھیل سلفونیل متھین (MSM) شامل ہیں۔

تعاملات
-------

پانی کے محلول میں ہونے والے تعاملات عام طور پر میٹاتھیسس تعاملات ہوتے ہیں۔ میٹاتھیسس Metathesis تعامل دوہری نقل مکانی کے لیے ایک اور اصطلاح ہے۔ یعنی، جب ایک کیٹ آئن (منفی) دوسرے این آئن (مثبت) anion کے ساتھ ایک آئنک بانڈ بنانے کے لیے اپنے اصل سالمے سے الگ ہو جاتا ہے۔ مؤخر الذکر این آئن anion کے ساتھ منسلک کیٹ آئن الگ ہو جائے گا اور دوسرے این آئن anion کے ساتھ بانڈ کرے گا۔ 

آبی محلولوں میں ایک عام میٹاتھیسس رد عمل ایک رسوبیت precipitation کا رد عمل ہے۔ یہ رد عمل اس وقت ہوتا ہے جب دو مضبوط آبی برق پاشیدہ محلول آپس میں مل کر ایک ناقابل حل ٹھوس پیدا کرتے ہیں، جسے رسوب بھی کہا جاتا ہے۔ کسی مادے کی پانی میں تحلیل ہونے کی صلاحیت کا تعین اس بات سے ہوتا ہے کہ آیا مادہ پانی کے مالیکیولز کے درمیان مضبوط کشش قوتوں سے مماثل یا اس سے زیادہ ہو سکتا ہے۔ اگر مادہ پانی میں گھلنے کی صلاحیت نہیں رکھتا ہے، تو مالیکیولز ایک رسوب precipitate بناتے ہیں۔ 

رسوبیت precipitation کے تعامل کی مساوات لکھتے وقت، رسوبوں precipitates کا تعین کرنا ضروری ہے۔ رسوبوں precipitates کا تعین کرنے کے لیے، حل پذیری کے چارٹ کو دیکھنا ضروری ہے۔ قابل حل مرکبات آبی ہوتے ہیں، جب کہ ناقابل حل مرکبات رسوبی ہوتے ہیں۔ مگر ضروری نہیں کہ ہمیشہ رسوب بنے۔ مکمل ionic مساوات اور خالص (net) ionic مساواتوں کو میٹاتھیسس کے رد عمل میں آئنوں کو الگ دکھانے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔ ایک یا ایک سے زیادہ آبی محلول کے رد عمل کے حوالے سے حساب لگاتے وقت، عام طور پر کسی کو پانی کے محلول کی ارتکاز یا مولاریٹی molarity کا علم ہونا چاہیے۔

حوالہ جات
---------

1. 1 2  Steven Zumdahl (1997)۔ Chemistry (4th ed.)۔ Boston, MA: Houghton Mifflin Company۔ صفحہ: 133–145۔ ISBN 9780669417944
2. 1 2  Peter Atkins (19 March 2004)۔ Chemical Principles: The Quest for Insight (3rd ed.)۔ New York, NY: W.H. Freeman and Company۔ صفحہ: F61–F64۔ ISBN 0-7167-5701-X
3. ↑  "Solutions"۔ Washington University Chemistry Department۔ Washington University۔ اخذ شدہ بتاریخ 13 اپریل 2018
4. ↑  Steven Zumdahl (1997)۔ Chemistry (4th ed.)۔ Boston, MA: Houghton Mifflin Company۔ صفحہ: 133–145۔ ISBN 9780669417944
5. ↑  Peter Atkins (19 March 2004)۔ Chemical Principles: The Quest for Insight (3rd ed.)۔ New York, NY: W.H. Freeman and Company۔ صفحہ: F61–F64۔ ISBN 0-7167-5701-X