Stokiyometri kanunu için Katlı oranlar yasası sayfasına bakınız.
Dalton yasasını, deniz seviyesine konulmuş hava içindeki gazlarla açıklayan bir örnek.
**Dalton yasası** (ya da **Dalton'un kısmi basınçlar yasası**), bir gaz karışımının toplam basıncının, karışımı oluşturan gazların kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu açıklayan bir fiziksel kimya yasasıdır. Bu ampirik yasa John Dalton tarafından 1801 yılında deneysel olarak gözlemlenmiş ve 1802 yılında yayımlanmıştır. Dalton yasası ideal gaz kanunlarıyla ilgilidir.

Formül
------

Matenatiksel olarak, reaktif olmayan gazların basıncı aşağıdakilerin toplamı şeklinde ifade edilir:

{\displaystyle P\_{\text{toplam}}=\sum \_{n=1}^{n}{p\_{n}}}      ya da     {\displaystyle P\_{\text{total}}=p\_{1}+p\_{2}+\cdots +p\_{n}}
{\displaystyle \ p\_{n}=P\_{\text{toplam}}y\_{n}}
burada {\displaystyle y\_{n}}, n'inci gazın mol kesrini temsil etmektedir. *p*1, *p*2, …, *pn* her bir bileşenin kısmi basıncıdır.

Hacim esaslı derişim
--------------------

Aşağıdaki ilişki, herhangi bir gaz halindeki bileşenin hacme dayalı derişimini belirlenmesini sağlar.


p

n

=

p

toplam

c

n

{\displaystyle p\_{n}=p\_{\text{toplam}}c\_{n}}

{\displaystyle p_{n}=p_{\text{toplam}}c_{n}}
burada *cn*, n'inci bileşeninin derişimdir.

Dalton yasası, gerçek gazlarda tam geçerlilikte değildir. Basınç arttıkça gerçek gazların Dalton yasasına uyumu giderek azalır. Yüksek basınç altında moleküllerin kapladığı hacim, aralarındaki boş alana kıyasla önemli hale gelir. Basınç arttıkça moleküller arası mesafenin kısalması, gaz molekülleri arasındaki moleküller arası kuvvetleri artırır. Moleküller arası kuvvetlerin artması ise, gaz moleküllerinin birbirlerine uyguladıkları basıncı önemli ölçüde değiştirmeye yetecek kadar artırır. Bu etki ideal gaz modelinde yer almayan bir etkidir.

Ayrıca bakınız
--------------

* Amagat yasası – Bir gaz karışımının hacmini tanımlayan gaz yasası
* Boyle yasası – Sabit sıcaklıkta bir gazda basınç ve hacim arasındaki ilişki
* Birleşik gaz yasası – Boyle ve Gay-Lussac'ın gaz yasalarının birleşimi
* Gay-Lussac yasası – Sabit hacimde bir gazın basıncı ve sıcaklığı arasındaki ilişki
* Henry yasası – Bir sıvı içinde çözünmüş gazın sıvı üstündeki kısmi basıncıyla ilişkisini belirleyen yasa
* Mol (birim) – SI madde miktarı birimi
* Kısmi basınç – Bir gaz karışımındaki her bir gazın kendine ait basıncı
* Raoult yasası – Bir karışımın buhar basıncı için geliştirilmiş termodinamik yasası
* Buhar basıncı – Termodinamik olarak dengedeki bir buhar tarafından uygulanan basınç

Kaynakça
--------

1. 1 2  Silberberg, Martin S. (2009). *Chemistry: the molecular nature of matter and change* (5. bas.). Boston: McGraw-Hill. s. 206. ISBN 9780073048598.
2. ↑  J. Dalton (1802), "Essay IV. On the expansion of elastic fluids by heat," 15 Nisan 2015 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. *Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester*, vol. 5, pt. 2, pages 595–602; see page 600.

| * g
* t
* d
Damıtma |
| --- |
| İlkeler | 
* Raoult yasası
* Dalton yasası
* Geri akış
* Fenske denklemi
* McCabe–Thiele metodu
* Teorik raf
* Kısmi basınç
* Buhar-sıvı dengesi

 | Simple distillation apparatus |
| Endüstriyel süreçler | 
* Kesikli distilasyon
* Sürekli distilasyon
* Distilasyon kolonu
* Döner huni

 |
| Laboratuvar yöntemleri | 
* İmbik
* Kugelrohr
* Döner buharlaştırıcı
* Döner bant damıtma
* Endüstriyel imbik

 |
| Teknikler | 
* Azeotropik
* Katalitik
* Yıkıcı
* Kuru
* Ekstraktif
* Ayrımsal
* Reaktif
* Tuz etkili
* Buhar esaslı
* Vakum esaslı

 |

|  |  |
| --- | --- |
| Otorite kontrolü Bunu Vikiveri'de düzenleyin | 
* LCCN: sh85035543
* NLI: 987007540967605171

 |