**பிணைப்பு வலிமை** (Bond Strength) என்பது வேதியலில் பிணைப்பில் உள்ள அணுக்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று சோ்வது ஆகும். இவ்வளவீடு சராசரி பிணைப்பு அடக்கம் அழைக்கப்படுகிறது.இது அந்த அணுவின் இணை திறனை நிா்ணயிக்கிறது. பிணைப்பு வலிமையானது பிணைப்பு தரத்துடன் மருமனறி தொடா்புடையது.

அவையாவன
-------

* பிணைப்பு ஆற்றலானது எளிய பிணைப்பிற்கு நீண்ட கணக்கீடுகளை உள்ளடக்கியது.
* பிணைப்பு - விலகல் ஆற்றல்
* வலிமை குறைந்த விசை மாறிலி

பிணைப்பு விலகல் ஆற்றல் (என்டல்பி)  என்பது பிணைப்பு விலகல் ஆற்றல், பிணைப்பு ஆற்றல் அல்லது பிணைப்பு வலிமை (சுருக்கம்: BDE , BE , அல்லது D ) என்றும் குறிப்பிடப்படுகிறது. இது பின்வரும் பிளவுகளின் நிலையான வெப்ப அடக்க மாற்றமாக வரையறுக்கப்படுகிறது: R - X → R + X. Dº(R - X ) ஆல் குறிக்கப்படும் பிணைப்பு விலகல் ஆற்றல், பொதுவாக தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாட்டால் பெறப்படுகிறது,

{\displaystyle {\begin{array}{lcl}\mathrm {D^{\circ }(R-} X)\ =\Delta H\_{f}^{\circ }\mathrm {(R)} +\Delta H\_{f}^{\circ }(X)-\Delta H\_{f}^{\circ }(\mathrm {R} X)\end{array}}}
எடுத்துக்காட்டாக, மீத்தேன் BE (C-H) இல் உள்ள கார்பன் - ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு ஆற்றல் என்பது மீத்தேன் ஒரு மூலக்கூறை ஒரு கார்பன் அணுவாகவும் நான்கு ஹைட்ரஜன் ரேடிக்கல்களாகவும் உடைத்து , நான்கால் வகுக்கப்படும் வெப்ப அடக்க மாற்றம் (∆ H ) ஆகும். ஒரு குறிப்பிட்ட இணை பிணைக்கப்பட்ட தனிமங்களின் சரியான மதிப்பு குறிப்பிட்ட மூலக்கூறைப் பொறுத்து ஓரளவு மாறுபடும், எனவே அட்டவணைப்படுத்தப்பட்ட பிணைப்பு ஆற்றல்கள் பொதுவாக அந்த வகையான பிணைப்பைக் கொண்ட தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட வழக்கமான இரசாயன இனங்களின் சராசரியாக இருக்கும்.

**பிணைப்பு ஆற்றல் ( BE )** என்பது கொடுக்கப்பட்ட மூலக்கூறில் உள்ள ஒரு வகை பிணைப்பின் அனைத்து பிணைப்பு-விலகல் ஆற்றல்களின் சராசரியாகும். ஒரே வகையின் பல்வேறு பிணைப்புகளின் பிணைப்பு-விலகல் ஆற்றல்கள் ஒரு மூலக்கூறுக்குள் கூட மாறுபடும். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு நீர் மூலக்கூறு என்பது H-O-H என பிணைக்கப்பட்ட இரண்டு O-H பிணைப்புகளால் ஆனது. H2O க்கான பிணைப்பு ஆற்றல் என்பது இரண்டு O-H பிணைப்புகளில் ஒவ்வொன்றையும் வரிசையாக உடைக்கத் தேவையான ஆற்றலின் சராசரி ஆகும்:

{\displaystyle {\begin{array}{lcl}\mathrm {H-O-H} &\rightarrow &\mathrm {H\cdot +\cdot O-H} &,D\_{1}\\\mathrm {\cdot O-H} &\rightarrow &\mathrm {\cdot O\cdot +\cdot H} &,D\_{2}\\\mathrm {H-O-H} &\rightarrow &\mathrm {H\cdot +\cdot O\cdot +\cdot H} &,D=(D\_{1}+D\_{2})/2\\\end{array}}}
பிணைப்பு உடைக்கப்படும் போது, ​​பிணைப்பு எலக்ட்ரான் ஜோடி தயாரிப்புகளுக்கு சமமாக பிரிக்கப்படும். இந்த செயல்முறை ஹோமோலிடிக் பிணைப்பு பிளவு (ஹோமோலிடிக் பிளவு; ஹோமோலிசிஸ்) என்று அழைக்கப்படுகிறது. 

### மேற்கோள்கள்

1. ↑  Christian, Jerry D. (1973-03-01). "Strength of chemical bonds". *Journal of Chemical Education* **50** (3): 176. doi:10.1021/ed050p176. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0021-9584. .
2. ↑  Clark, J (2013), BOND ENTHALPY (BOND ENERGY), Chemguide,
BOND ENTHALPY (BOND ENERGY)
3. ↑  Haynes, William (2016–2017). *CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (CRC Handbook of Chemistry & Physics) 97th Edition* (97th ). CRC Press; 97 edition. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-1498754286. .
4. ↑  தனி மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியல் அனைத்துலக ஒன்றியம். "Bond energy (mean bond energy)". *Compendium of Chemical Terminology* Internet edition.
5. ↑  Madhusha (2017), Difference Between Bond Energy and Bond Dissociation Energy, Pediaa, Difference Between Bond Energy and Bond Dissociation Energy
6. ↑  "Illustrated Glossary of Organic Chemistry - Homolytic cleavage (homolysis)". *www.chem.ucla.edu*. Retrieved 2019-11-27.