Guľôčkový model síranu
**Síran** (**sulfát**) je soľ odvodená od kyseliny sírovej, ktorá vznikla náhradou oboch jej vodíkových atómov. V prípade, že by bol nahradený iba jeden atóm vodíka, vzniká hydrogensíran (*hydrogensulfát*). Všeobecný vzorec síranu sa skladá z katiónu kovu, príp. väčšej skupiny, ako je amónny katión a síranového aniónu SO2−  
4.

Vlastnosti
----------

Síran je kryštalická látka, ktorá je v bezvodnom stave (*anhydrid*) bezfarebný či biely, ale hydrát môže mať iné farby, napr: síran meďnatý, síran železnatý, síran bárnatý, síran nikelnatý a iné. Síran je spravidla dobre rozpustný vo vode, výnimkou sú CaSO4 síran vápenatý, SrSO4 síran strontnatý, BaSO4 síran bárnatý, HgSO4 síran ortutnatý, PbSO4 síran olovnatý a síran strieborný Ag2SO4.

Výroba
------

Výroba síranov z *"neušľachtilých"* kovov je veľmi jednoduchá, stačí jednoducho rozpúšťať daný kov v kyseline sírovej. Najmä alkalické kovy sú veľmi reaktívne, a táto reakcia by bola vysoko exotermická, preto sa používajú hydroxidy týchto kovov, vznikajúce ich reakciou s vodou.

2Na + 2H2O → 2**NaOH** + H2
2NaOH + H2SO4 → **Na2SO4** + 2H2O
Laboratórne môžu použiť aj iné zlúčeniny, napríklad uhličitany a použiť kyselinu sírovú.

Na2CO3+ H2SO4 → **Na2SO4** + H2O + CO2
Výroba síranov z *"ušľachtilých"* kovov je o veľa zložitejšia, pretože najmä meď nereaguje s kyselinou sírovou.
Laboratórne možno použiť peroxid vodíka alebo kyselinu dusičnú zmiešané s kyselinou sírovou, čo umožní vznik síranov.
Reakcia pri použití peroxidu vodíka H2O2:

H2O2 + H2SO4 → **SO4-II** + H2O
SO4-II + Cu → **CuSO4**
Reakcia pri použití kyseliny dusičnej HNO3:

Cu + 2 HNO3 → **Cu+ II** + 2 H2O + 2 NO2
Cu+ II + H2SO4 → **CuSO4** + 2H+
Priemyselne sa však využíva elektrolýzy, kde elektrolytom je kyselina sírová a elektródy sú z medi. U kladnej elektródy vzniká síran meďnatý a u zápornej vodík. Vzniknutý síran meďnatý klesá ku dnu, avšak pri vysokej koncentrácii, keď už v roztoku nie je veľa kyseliny sírovej dochádza k elektrolýze síranu meďnatého, takže na zápornej elektróde už nevzniká vodík, ale meď.

Ak použijeme však koncentrovanú kyselinu sírovú (98%), reakcia s meďou bude prebiehať sama podľa rovnice:

Cu + 2H2SO4 → ****CuSO4**** + 2H2O + SO2
K reakcii dôjde, pretože sa každá druhá molekula kyseliny sírovej rozpadne, podobne ako kyselina dusičná, meď premení na kladne nabitý ión, a molekula kyseliny sírovej s týmto iónom zreaguje.

Použitie síranov
----------------

| Síran | Použitie | Výskyt |
| --- | --- | --- |
| Vápenatý | V stavebníctve ako sadra | V prírode sa vyskytuje v sadrovca ​​ a anhydritu. |
| Bárnatý | Výroba bária | V prírode sa vyskytuje v barytu |
| Horečnatý (epsomská soľ) | Ako preháňadlo, do kúpeľov a na výrobu horčíka. | Je obsiahnutý v moriach a minerálnych vodách |
| Meďnatý (modrý vitriol) | Ako dezinfekcia | V prírode sa vyskytuje ako modrá skalica, ale vyrába sa umelo. |
| Amónny, sodný, draselný | Ako hnojivo | V prírode sa vyskytujú, ale vyrábaju sa umelo. |
| Zinočnatý | Elektrolyt na pozinkovanie, úpravy dreva ai. | Vyrába sa umelo. |

Výskyt
------

Sírany sa vyskytujú v niektorých nerastoch, napríklad už spomínaný sadrovec, anhydrit a baryt, ale aj napríklad v Kamenci. Kamence sú taktiež sírany, avšak majú 2 rôzne katióny. Vznikajú spoločnú kryštalizáciou daných dvoch síranov, napríklad síran draselný a síran hlinitý vytvorí kamenec (chemicky ho stále môžeme nazývať síranom) draselno-hlinitý. Kamence spravidla bývajú hydráty, teda do svojej molekuly rady viažu aj molekuly vody. Tu sú príklady jednotlivých Kamencov:

Kamenec ako prípravok na zastavenie krvácania reznej rany, pri holení
* Síran amonno-hlinitý - NH4Al (SO4)2 · 12H2O
* Síran draselno-hlinitý - KAl (SO4)2 · 12H2O (označovaný aj jednoducho kamenec, síran hlinitodraselný)
* Síran draselno-chromitý - KCR (SO4)2 · 12H2O
* Síran amonno-železitý - NH4Fe (SO4)2 · 12H2O (farebný indikátor v argentometrii a merkurimetrii)

Zdroj
-----

*Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Sírany na českej Wikipédii.*