*Nezamieňať s heslom chlority.*

**Chloritan** je anión, ktorého vzorec je ClO2-. Obsahuje atómu chlóru v oxidačnom stave +3. Chloritany sú zlúčeniny, ktorá obsahujú chloritanový anión. Formálne sú to soli kyseliny chloritej.

Zlúčeniny
---------

Kyselina chloritá HClO2 je najmenej stabilná oxokyselina chlóru a bola pozorová len vo vodnom roztoku pri nízkych koncentráciách. Keďže nie je možné ju koncentrovať, nie je komerčne dostupná. Jej zlúčeniny s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín sú bezfarebné alebo svetložlté. Chloritan sodný je jediný komerčne dôležitý chloritan. Chloritany s ťažkými kovmi (Ag+, Hg+, Tl+, Pb2+, ale aj Cu2+ a NH4+) sú nestabilné a explozívne sa rozkladajú v teple alebo pri náraze.

Chloritan sodný vzniká nepriamo z chlorečnanu sodného, NaClO3. Najprv vzniká explozívny nestabilný plynný oxid chloričitý, ClO2, ktorý sa tvorí redukciou chlorečnanu sodného vhodným redukčným činidlom, napríklad metanolom, peroxidom vodíka, kyselinou chlorovodíkovou alebo oxidom siričitým.

Štruktúra a vlastnosti
----------------------

Chloritanový anión má tvar lomenej molekuly kvôli prítomnosti voľných elektrónových párov v atóme chlóru. Väzba O–Cl–O má 111° a dĺžka väzby Cl–O je 156 pm. Chloritanový anión je silný oxidant chlórových oxyaniónov a má vysoké hodnoty poločlánkových potenciálov.

| Ión | Kyslá reakcia | *E*° (V) | Neutrálna/zásaditá reakcia | *E*° (V) |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Chlórnan | H+ + HOCl + e− → 1⁄2 Cl2(*g*) + H2O | 1,63 | ClO− + H2O + 2 e− → Cl− + 2 OH− | 0,89 |
| **Chloritan** | 3 H+ + HOClO + 3 e− → 1⁄2 Cl2(*g*) + 2 H2O | 1,64 | ClO2− + 2 H2O + 4 e− → Cl− + 4 OH− | 0,78 |
| Chlorečnan | 6 H+ + ClO3− + 5 e− → 1⁄2 Cl2(*g*) + 3 H2O | 1,47 | ClO3− + 3 H2O + 6 e− → Cl− + 6 OH− | 0,63 |
| Chloristan | 8 H+ + ClO4− + 7 e− → 1⁄2 Cl2(*g*) + 4 H2O | 1,42 | ClO4− + 4 H2O + 8 e− → Cl− + 8 OH− | 0,56 |

Použitie
--------

Najdôležitejším chloritanom je chloritan sodný, NaClO2, ktorý sa používa na bielenie textilu, dužiny a papiera. Keďže je to však silný oxidant, nepoužíva sa priamo, ale na tvorbu neutrálnej zlúčeniny ClO2, bežne pri reakcii s HCl:

5 NaClO2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO2 + 2 H2O

Ostatné oxyanióny
-----------------

Existuje niekoľko oxyaniónov chlóru, ktoré majú oxidačné stavy +1, +3, +5 a +7, ktorým odpovedajú zlúčeniny ClO− (chlórnan), ClO2− (chloritan), ClO3− (chlorečnan) a ClO4− (chloristan). Okrem toho existuje ešte chloridový anión, Cl-, ktorého oxidačné číslo je -1. Tieto zlúčeniny patria do väčšej skupiny oxidov chlóru.

|  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Oxidačný stav | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
| Názov aniónu | chlorid | chlórnan | **chloritan** | chlorečnan | chloristan |
| Vzorec | Cl− | ClO− | ClO2− | ClO3− | ClO4− |
| Štruktúra |  |  |  |  |  |

Referencie
----------

1. 1 2  GREENWOOD, N.N.; EARNSHAW, A.. *Chemistry of the elements*. 2nd. vyd. Oxford : Butterworth-Heinemann, 2006. ISBN 0750633654. S. 861.
2. ↑  COTTON, F. Albert. *Advanced inorganic chemistry*. New York : Wiley, 1988. (5th ed.) Dostupné online. ISBN 0-471-84997-9. S. 564.

* *Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry*, Martin Grayson, Editor, John Wiley & Sons, Inc. 1985

Pozri aj
--------

* Tetrachlórodekaoxid, liek súvisiaci s chloritanovým aniónom
* Chloryl, ClO2+

Zdroj
-----

*Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorite na anglickej Wikipédii.*