Počas manganometrie sa využíva roztok manganistanu draselného na stanovenie rôznych analytov.

  

**Manganometria** alebo **permanganometria** je metóda chemickej kvantitatívnej analýzy. Ide o redoxnú titráciu, v ktorej sa využíva manganistan na meranie množstva analytu prítomného v neznámej chemickej vzorke. Skladá sa z dvoch krokov: 

* štandardizcácia roztoku manganistanu draselného, napríklad pomocou roztoku šťaveľanu sodného alebo kyselinou šťaveľovou,
* titrácia analytu roztokom manganistanu draselného.

Manganometria umožňuje detekciu a kvantitatívne stanovenie rôznych látok v roztoku, napríklad zlúčeniny železa, šťaveľany, dusitany, jodidy, tiosírany, siričitany, peroxidu vodíka a iných.

Roztok manganistanu draselného je pri manganometrii bezfarebných roztokov priamo i indikátorom – pri nadbytku manganistanu draselného po dosiahnutí bodu ekvivalencie spôsobuje fialové sfarbenie roztoku. Pri titrácii farebných roztokov možno využiť redoxné indikátory. Okrem toho je možné použiť i spektrofotometrické stanovenie.

Reakcia
-------

V závislosti na podmienkach, pri ktorých titrácia prebieha, sa mangán v manganistane redukuje z oxidačného stavu +VII na +VI, +IV alebo +II. 

Vo väčšine prípadov prebieha manganometria vo veľmi kyslých roztokoch, v ktorých prebieha nasledovná elektrochemická reakcia:

MnO4- + 8 H+ + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O; *E*° = +1,51 V
čo naznačuje, že v kyslom roztoku je KMnO4 veľmi silným oxidačným činidlom, ktoré je schopné oxidovať Fe2+ (*E*°Fe3+/Fe2+ = +0,77 V), Sn2+ (*E*°Sn4+/Sn2+ = +0,2 V) a dokonca i Cl− (*E*°Cl2/Cl− = +1,36 V). Na okyslenie roztoku sa používa kyselina sírová, pretože ostatné kyseliny s manganistanom reagujú (napríklad kyselina chlorovodíková sa oxiduje na plynný chlór).

V slabo kyslom roztoku však MnO4- nemôže prijať 5 elektrónov a redukovať sa na Mn2+. Namiesto toho prijíma len tri elektróny a tvorí zrazeninu MnO2 podľa reakcie:

MnO4- + 4 H+ + 3 e− → MnO2 + 2 H2O; *E*° = +0,59 V
Niektoré zdroje uvádzajú nasledovnú rovnicu:

MnO4- + 2 H2O + 3 e− → MnO2 + 4 OH-
V silne zásaditom roztoku, kde je kocentrácia c(NaOH) >1 mol dm−3, prijíma manganistan len jeden elektrón a vzniká z neho mangánan:

MnO4- + e− → MnO42- ; *E*° = +0.56 V

Referencie
----------

1. ↑  Redox titrations: Permanganometry. In: University Chemistry, Vol. 1. C. Parameshwara Murthy. New Age International, 2008. ISBN 81-224-0742-0. p.632
2. 1 2 3 4 5 6  manganometria. In: BÍNA, Jaroslav. *Malá encyklopédia chémie*. Bratislava : Obzor, 1981. S. 438.
3. 1 2 3 4 5  Manganometrické stanovení kyseliny šťavelové
4. ↑  BESSEN, Nathan P.; BERTELSEN, Erin R.; SHAFER, Jenifer C.. Permanganometric Titration for the Quantification of Purified Bis(2,4,4-trimethylpentyl)dithiophosphinic Acid in n -Dodecane. *ACS Omega*, 2021-03-30, roč. 6, čís. 12, s. 8463–8468. Dostupné online [cit. 2022-10-01]. ISSN 2470-1343. DOI: 10.1021/acsomega.1c00254. (po anglicky)
5. ↑   Volumetric analysis, Vol 2. Izaak Maurits Kolthoff, Heinrich Menzel, Nathaniel Howell Furman. J. Wiley & Sons, inc. 1929. page 297
6. ↑  Table of standard reduction potentials. In: Chemistry and chemical reactivity. John C. Kotz, Paul Treichel, John R. Townsend. Cengage Learning, 2008. ISBN 0-495-38703-7. p. 920
7. ↑   *Manganometrie – Web o chemii, elektronice a programování* [online]. z-moravec.net, [cit. 2022-10-01]. Dostupné online.
8. ↑  Louis Rosenfeld. *Four Centuries of Clinical Chemistry*. CRC Press, 1999, p. 72-75.

Zdroj
-----


|  |  |
| --- | --- |
| Portal | Chemický portál |

*Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Permanganometry na anglickej Wikipédii.*