O iných významoch výrazu *orbitál* pozri *orbitál*.
Znázornenie výstavbového princípu orbitálov a ich tvaru
**Atómový orbitál** alebo často len **orbitál** (iné názvy: **orbita,** staršie **orbit**, **atómový orbit(ál)/atómová orbita**) je priestor, v ktorom sa vyskytuje elektrón v atóme. Podľa súčasných poznatkov možnosť výskytu elektrónu v danom priestore nemožno vypočítať s ľubovoľne vysokou presnosťou. Elektrónový orbitál predstavuje určitý kvantový stav individuálneho elektrónu v elektrónovom oblaku okolo jadra atómu.

Tento pojem nie je možné vysvetliť pomocou klasickej predstavy o štruktúre atómu, kedy okolo atómového jadra obiehajú elektróny podobne ako planéty okolo Slnka. Elektrón ako elementárna častica vykazuje vlastnosti, ktoré zodpovedajú časticiam aj vlneniu. V dôsledku Heisenbergovho princípu neurčitosti nie je možné presne stanoviť polohu elektrónu v atóme v danom časovom okamihu, preto je potrebné na opis použiť pravdepodobnosť. Atómový orbitál je opísaný vlnovou funkciou elektrónu v elektrickom poli kladne nabitého jadra, ktorá je riešením Schrödingerovej rovnice. Orbitál ohraničuje oblasť, kde je najvyššia pravdepodobnosť výskytu daného elektrónu.

Označovanie orbitálov
---------------------

Orbitály sa označujú podľa všeobecného vzorca

X *typ*y
kde X zodpovedá energii orbitálu (hlavné kvantové číslo elektrónu *n*). Typ orbitálu sa značí malým písmenom a popisuje tvar orbitálu, zodpovedá momentu hybnosti (vedľajšiemu kvantovému číslu *l*) a y je počet elektrónov v orbitáli-každý orbitál má 2 elektróny, pričom sa tieto elektróny líšia svojim spinom. Orbitál "s" nie je degenerovaný, preto obsahuje 2 elektróny (s2), orbital "p" je 3x degenerovaný, a preto obsahuje 3x2 = 6 elektronov (p6), orbitál "d" je 5x degenerovaný a obsahuje 5x2 = 10 elektrónov (d10) a nakoniec orbitál "f" je 7x degenerovaný a obsahuje 7x2 = 14 elektrónov (f14). Napr. jediný obsadený orbitál atómu hélia v základnom stave sa označuje 1*s*² – obsahuje 2 elektróny na najnižšej energetickej úrovni (*n*=1) a ich moment hybnosti je *l*=0. Hypoteticky existujú i ďalšie typy orbitálov než sú s, p, d, f.

Tabuľka orbitálov
-----------------

Táto tabuľka ukazuje všetky orbitálové konfigurácie pre vodík a vodíku podobné atómy až po **7s**.

|  | *s* (l=0) | *p* (*l*=1) | *d* (*l*=2) | *f* (*l*=3) |
| --- | --- | --- | --- | --- |
|  | m=0 | m=0 | m=±1 | m=0 | m=±1 | m=±2 | m=0 | m=±1 | m=±2 | m=±3 |
|  | *s* | *pz* | *px* | *py* | *dz2* | *dxz* | *dyz* | *dxy* | *dx2-y2* | *fz3* | *fxz2* | *fyz2* | *fxyz* | *fz(x2-y2)* | *fx(x2-3y2)* | *fy(3x2-y2)* |
| n=1 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| n=2 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| n=3 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| n=4 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| n=5 |  |  |  |  |  |  |  |  |  | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** |
| n=6 |  |  |  |  | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** |
| n=7 |  | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** | **.. .** |
|

Pozri aj
--------


|  |  |
| --- | --- |
|  | Fyzikálny portálChemický portál |

* Molekulový orbitál
* Elektrón
* Elektrónová konfigurácia