**Kyselina bromovodíková** je roztok plynného bromovodíka. Označuje sa chemickým vzorcom HBr.

Kyselina bromovodíková je silná bezkyslíkatá kyselina, jedna z najsilnejších zatiaľ objavených minerálnych kyselín. Teplota topenia a varu závisí od koncentrácie. Najvyššia dostupná koncentrácia kyseliny bromovodíkovej je 47,63 hmotnostných % t.j. 8,89 M.

Využitie
--------

Jej neutralizáciou sa dajú pripraviť soli tejto kyseliny, bromidy. Takto sa pripravujú najmä bromidy zinku, vápniku a sodíku.

V organickej chémii sa využíva na bromácie uhľovodíkov a ich derivátov, čím vznikajú organobromidy. Okrem toho je táto kyselina taktiež schopná rozštiepiť určité étery, pomocou odštiepenia jednej z alkylových či arylových skupín a nahradenie ich buď atómom brómu alebo vodíku (závisí od mechanizmu podľa, ktorého táto reakcia prebieha)

Výroba
------

### Reakciou brómu a vodíka

Vyrába sa priamou syntézou brómu a vodíka za použitia katalyzátora.

H2 + Br2 → 2 HBr

### Reakciou brómu, oxidu siričitého a vody

Ďalším spôsobom prípravy je reakcia brómu, vody a oxidu siričitého, reakcia prebieha podľa nasledovnej rovnice:

Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr

### Reakciou kyseliny sírovej a bromidu

Alternatívne sa dá pripraviť prikvapkávaním zriedenej kyseliny sírovej do anorganického bromidu (napr.: bromid draselný). Vtedy prebieha nasledovná reakcia:

H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr

Pri tejto reakcii sa nesmie použiť koncentrovaná kyselina sírová, pretože tá by mohla zredukovať na bróm. Teplota reakčnej zmesi nesmie presiahnuť 75 °C, pretože tým môže taktiež vzniknúť bróm, preto sa musí reakčná zmes chladiť (napr. pomocou ľadového kúpeľa). Hydrogensíran vzniknutý pri reakcii, sa dá odfiltrovať a kyselina zakoncentrovať oddestilovaním vody, až kým nie je koncentrácia HBr 47,63 %.

### Reakciou tetralínu s brómom

Kyselinu bromovodíkovú taktiež možno pripraviť reakciou tetrahydronaftalénu (tetralínu) s brómom. Tetralín sa pred reakciou chladí ľadovým kúpeľom, pričom sa k nemu následne bróm pomaly prikvapkáva. Reakcia prebieha podľa nasledovnej rovnice:

4 Br2 + C10H12 → C4H8Br4 + 4 HBr

Pri tejto reakcii ide vlastne o bromáciu tetralínu, kedy sa polovica atómov brómu naviaže na tetralín, čím nahradia 4 atómy vodíku, ktoré sa následne zlúčia s druhou polovicou brómových atómov, čím vznikne kyselina bromovodíková.

Referencie
----------

1. ↑  LIII.?Preparation of pure hydrobromic acid Zenodo (po anglicky)
2. 1 2 3 4  Preparation of hydrobromic acid PrepChem (po anglicky)

| * z
* d
* u
Anorganické bezkyslíkaté kyseliny |
| --- |
| Halogenovodíkové kyseliny | 
* Kyselina astatovodíková (HAt)
* Kyselina bromovodíková (HBr)
* Kyselina fluorovodíková (HF)
* Kyselina chlorovodíková (HCl)
* Kyselina jodovodíková (HI)

 |
| Chalkogenovodíkové kyseliny | 
* Kyselina polonovodíková (H2Po)
* Kyselina selenovodíková (H2Se)
* Kyselina sírovodíková (H2S)
* Kyselina telurovodíková (H2Te)

* *pozri aj:* Voda (H2O)

 |
| Bezkyslíkaté kyseliny pentelov | 
* Arzán (AsH3)
* Fosfán (PH3)
* Stibán (SbH3)

* *pozri aj:* Difosfán (P2H4)

 |
| Ostatné bezkyslíkaté kyseliny | 
* Kyselina azidovodíková (HN3)
* Kyselina kyanovodíková (HCN)
* Kyselina tiokyanatá (HSCN)
* Kyselina izotiokyanatá (HNCS)

* *pozri aj:* Kyselina kyanatá (HOCN)
* Kyselina izokyanatá (HNCO)
* Kyselina fulmínová (HCNO)

 |