| Kyseliny a zásady |
| --- |
|  |
| Acidobázická homeostáza • Acidobázická reakcia • Amfotérna zlúčenina • Autoprotolýza vody • Disociačná konštanta • Extrakcia • Frustrovaný Lewisov pár • Funkcia kyslosti • Hammettova funkcia kyslosti • Chirálna Lewisova kyselina • Katalýza Lewisovou kyselinou • Konjugovaný pár • Kyselina • pH • Protónová afinita • Rovnovážna chémia • Sila kyselín • Titrácia • Tlmivý roztok • Zásada |
| **Druhy kyselín** |
| Brønsted–Lowry • Lewis • Akceptor • Minerálne • Organické • Oxidy • Silné • Slabé • Superkyseliny • Pevné |
| **Druhy zásad** |
| Brønsted–Lowry • Lewis • Donor • Organické • Oxidy • Silné • Slabé • Superzásady • Nenukleofilné |
| 

|  |  |
| --- | --- |
|  | Chemický portál Chemický portál |

 |

**Disociačná konštanta kyselín** označuje kvantitatívnu mieru sily kyseliny v roztoku. Je to rovnovážna konštanta pre chemickú reakciu štiepenia protónu:

{\displaystyle {\ce {HA <=> A^- + H^+}}}
Táto reakcia sa v kontexte acidobázických reakcií označuje ako disociácia. Látka {\displaystyle {\ce {HA}}} je všeobecná kyselina, ktorá sa štiepi na {\displaystyle {\ce {A-}}}, konjugovanú zásadu danej kyseliny, a vodíkový katión, {\displaystyle {\ce {H+}}}. Tento systém je v rovnováhe, ak sa koncentrácie zložiek nemenia v čase, pretože dopredná i spätná reakcia prebiehajú rovnakou rýchlosťou.

Disociačná konštanta tohto procesu je potom definovaná ako

{\displaystyle K\_{\text{a}}=\mathrm {\frac {[A^{-}][H^{+}]}{[HA]}} }
respektíve ju možno zapísať i ako 

{\displaystyle \mathrm {p} K\_{{\ce {a}}}=-\log \_{10}K\_{\text{a}}=\log \_{10}{\frac {{\ce {[HA]}}}{[{\ce {A^-}}][{\ce {H+}}]}}}
kde hodnoty v hranatých zátvorkách reprezentujú koncentráciu danej zložky v rovnováhe. Pre jednoduchý príklad, slabá kyselina s *K*a = 10−5 má log *K*a = -5, takže jej p*K*a = 5. Kyselina octová má v rovnováhe *K*a = 1.8 x 10−6, takže jej p*K*a je 4,755. Vyššie *K*a odpovedá silnejšej kyseline, ktorá sa v rovnováhe viac disociuje. Pre vhodnejšiu logaritmickú škálu platí opak, nižšie p*K*a znamená silnejšiu kyselinu.

Zásady
------

Obdobná rovnica platí pre zásady. Pre reakciu 

{\displaystyle {\ce {B + H2O <=> BH+ + OH-}}}
je disociačná konštanta definovaná ako

{\displaystyle K\_{\text{b}}=\mathrm {\frac {[BH^{+}][OH^{-}]}{[B]}} }
a teda 

{\displaystyle \mathrm {p} K\_{{\ce {b}}}=-\log \_{10}K\_{\text{b}}=\log \_{10}{\frac {{\ce {[BH^+]}}}{[{\ce {OH^-}}][{\ce {B}}]}}}
Hodnota p*K*b sa označuje ako **disociačná konštanta zásad**.

Rovnovážna konštanta
--------------------

*Bližšie informácie v hlavnom článku: Rovnovážna konštanta*
Disociácia kyseliny sa správne zapisuje ako reakcia s rozpúšťadlom, napríklad

" {\displaystyle {\ce {HA + H2O <=> A^- + H3O^+}}}

Rovnovážna konštanta tejto reakcie je potom rovná

{\displaystyle K=\mathrm {\frac {[A^{-}][H\_{3}O^{+}]}{[HA][H\_{2}O]}} }
a adekvátne je p*K* rovná

{\displaystyle pK=-\log K=-\log \mathrm {\frac {[A^{-}][H\_{3}O^{+}]}{[HA][H\_{2}O]}} }
Pre zriedené roztoky však platí, že koncentrácia rozpúšťadla (v tomto prípade vody) sa prakticky nemení, takže ju možno zahrnúť priamo do konštanty. Odtiaľ pochádza zápis pre disociačnú konštantu kyselín, a podobne je to i pre zásady.

Referencie
----------

1. ↑  WHITTEN, Kenneth W.; GAILEY, Kenneth D.; DAVIS, Raymond E.. *General Chemistry*. 4th. vyd. [s.l.] : Saunders College Publishing, 1992. Dostupné online. ISBN 0-03-072373-6. S. 660.
2. 1 2 3 4 5 6  KOTLÍK, Bohumír; RŮŽIČKOVÁ, Květoslava. *Chémia v kocke I*. 1. vyd. Bratislava : Art Area, 2002. ISBN 80-88879-96-5.
3. ↑  PETRUCCI, Ralph H.; HARWOOD, William S.; HERRING, F. Geoffrey. *General Chemistry*. 8th. vyd. [s.l.] : Prentice Hall, 2002. Dostupné online. ISBN 0-13-014329-4. S. 667–8.

Zdroj
-----

*Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Acid dissociation constant na anglickej Wikipédii.*