| Lineárna molekulárna geometria |
| --- |
|  |
| **Príklady** | H2O, SO2 |
| **Bodová grupa** | C2v |
| **Koordinačné číslo** | 2 |
| **Väzbový uhol** | 90°<θ<120° |
| **Polarita** | >0 |

Molekuly s dvoma väzbami vedľa seba, ktoré nie sú v lineárnom usporiadaní, majú **lomenú molekulárnu geometriu**. Niektoré atómy, napríklad kyslík, majú takmer vždy svoje dve (alebo viac) kovalentné väzby v nelineárnom usporiadaní kvôli ich elektrónovej konfigurácii. Voda (H2O) je príkladom lomenej molekuly, ako aj jej analógy. Väzbový uhol H-O-H vo vode je rovný približne 104.45°. Nelineárna lomená geometria je bežná pre trojatómové molekuly a ióny, ktoré obsahujú len prvky hlavných skupín periodickej tabuľky (skupiny 1, 2 a 13-17). Medzi príklady patria oxid dusičitý (NO2), chlorid sírnatý (SCl2) a metylén (CH2).

Vlastnosti
----------

Fluorid kyslíka (OF2) je príklad molekuly s lomenou molekulárnou geometriou.
Táto geometria je takmer vždy konzistená s geometriou predpovedanou podľa teórie VSEPR, ktorý zvyčajne vysvetľuje nekolinearitu väzieb kvôli prítomnosti voľného elektrónového páru. Existuje niekoľko variantov tohto ohybu, najbežnejším je AX2E2 (centrálny atóm A s dvoma substituentmi X a dvoma voľnými elektrónovými pármi E, ktoré dokončujú elektrónový oktet centrálneho atómu). Väzbový uhol sa v týchto molekulách pohybuje okolo 104 až 109,5 °, kde 109,5 ° odpovedá uhlu v tetraédri, ktorý vzniká pri štyroch sp3 hybridizovaných orbitáloch. Väzbový uhol býva o niečo menší, pretože voľné elektrónové zaberajú viac miesta v priestore než kovalentné väzby, pretože viac odpodzujú väzbové elektróny. Najbežnejšie skutočné uhly sú 105 °, 107 ° a 109 °, ktoré sa môžu mierne meniť kvôli rôznym vlastnostiam naviazaných atómov (X). Väzbový uhol však môže byť i výrazne menší, napríklad v molekule telánu je to približne 90 °.

V ostatných prípadoch takisto dochádza k hybridizácii orbitálov, ale v rôznej miere. Molekuly typu AX2E1, napríklad ozón O3 alebo SnCl2, majú len jeden voľný elektrónový pár väzbový uhol je asi 120 ° (uhol odpovedá rovnoramennému trojuholníku). Uhol je zvyčajne trochu menší, opäť kvôli prítomnosti voľného elektrónového páru, takže napríklad v ozóne je väzbový uhol asi 116 °. Naopak v príklade niektorých zlúčenín je tento uhol o niečo väčší, napríklad u NO2. Dusík má totižto len jeden nepárový elektrón a nie voľný elektrónový pár, takže repulzia nie je až taká silná. Tieto zlúčeniny majú tri sp2 orbitály. Takisto existujú i sd hybridizované zlúčeniny AX2, ktoré sa vyskytujú u prechodných kovov bez voľných elektrónových párov. V takom prípade je uhol približne 90 ° (pravý uhol) a takisto a geometria sa takisto označuje ako lomená.

Referencie
----------

1. 1 2 3 4 5 6   *Bent Molecular Geometry* [online]. chemistry.elmhurst.edu, [cit. 2022-07-26]. Dostupné online.
2. ↑  MIESSLER, G. L.; TARR, D. A.. *Inorganic Chemistry*. 3rd. vyd. [s.l.] : Pearson/Prentice Hall, 2004. Dostupné online. ISBN 0-13-035471-6.

Pozri aj
--------

* AXE metóda

Externé odkazy
--------------

* 3D Chem: Chemistry, Structures, and 3D Molecules
* Interactive molecular examples for point groups
* Molecular Modeling
* Animated Bent Geometry

Zdroj
-----


|  |  |
| --- | --- |
| Portal | Chemický portál |

*Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bent molecular geometry na anglickej Wikipédii.*

| * z
* d
* u
Molekulárna geometria |
| --- |
| 
* Teória VSEPR
* Koordinačné číslo
* Metóda AXE

 |
| Koordinačné číslo 2 | 
* Lineárna
* Lomená

 |
| Koordinačné číslo 3 | 
* Trigonálne planárna
* Trigonálne pyramidálna
* Tvar T

 |
| Koordinačné číslo 4 | 
* Tetrahedrálna
* Štvorcovo planárna
* Deformovaná tetrahedrálna

 |
| Koordinačné číslo 5 | 
* Trigonálne bipyramidálna
* Štvorcovo pyramidálna
* Pentagonálne planárna

 |
| Koordinačné číslo 6 | 
* Oktahedrálna
* Trigonálne prizmatická
* Pentagonálne pyramidálna

 |
| Koordinačné číslo 7 | 
* Pentagonálne bipyramidálna
* Rozšírená oktahedrálna
* Rozšírená trigonálne prizmatická

 |
| Koordinačné číslo 8 | 
* Štvorcovo antiprizmatická
* Dodekahedrálna
* Dvakrát rozšírená trigonálne prizmatická

 |
| Koordinačné číslo 9 | 
* Trikrát rozšírená trigonálne prizmatická
* Rozšírená štvorcovo antiprizmatická

 |