**Dvostruka veza** u hemiji je hemijska veza između atoma dva hemijska elementa koja uključuje četiri vezana elektrona umesto uobičajenih dva.

### Način građenja veze

Šematski prikaz načina građenja dvostruke veze.
Način građenja dvostruke veze će biti predstavljen na primeru dvostruke veze kod alkena.
Ugljenik ima elektronsku konfiguraciju:
{\displaystyle 1s^{2}2s^{2}2p^{2}}.
Elektroni iz 1s orbitale ne učestvuju u građenju veze. NJen nastanak se objašnjava sp² hibridizacijom. Naime, jedan elektron iz 2s prelazi u 2r orbitalu. Prilikom nastanka dvostruke veze između ugljenikovih atoma dolazi do svojevrsnog mešanja, odnosno hibridizacije tri orbitale (jedne s i dve r), dok treći elektron u preostaloj 2r orbitali kod oba ugljenika ne učestvuje u hibridizaciji. Tako dolazi do nastanka tri sp² hibridne orbitale. Pošto sve tri teže da se udalje jedna od druge, ugao koji uzajamno obrazuju je 120°. Zatim dolazi do preklapanja jedne hibridne orbitale jednog ugljenikovog atoma i jedne hibridne orbitale drugog ugljenikovog atoma, pri čemu se gradi sigma ({\displaystyle \sigma }) veza. Preostala dva elektrona stvaraju 2r orbitale koje su normalne na ravan u kojoj se nalaze hibridne orbitale, pa dolazi do poklapanja i stvaranja π veze. To znači da se dvostruka veza sastoji od jedne π i jedne {\displaystyle \sigma } veze i njena energija veze je veća u odnosu na jednostruku vezu.

Dvostruka veza kod alkena
-------------------------

Funkcionalna grupa kod alkena je dvostruka veza između atoma ugljenika. Prilikom davanja naziva po IUPAC-ovoj nomenklaturi izomerima alkena, vodi se računa da njihova funkcionalna grupa bude obuhvaćena prilikom određivanja najdužeg niza. Numerisanje ugljenikovih atoma u tom nizu vrši se tako da atom koji učestvuje u građenju dvostuke veze bude označen najnižim mogućim brojem. Reaktivnost alkena se objašnjava prisutstvom dvostruke veze, tačnije π veze, jer je oblak π elektrona pogodan za napad od strane drugih reagensa, pa se ta veza lako raskida prilikom sudara u reakcijama.

Spoljašnje veze
---------------

* Alkenes and Alkynes Arhivirano 2009-02-27 na Wayback Machine-u (`en`)
* Hemija ugljovodonika (blog)

Literatura
----------

* Stojiljković, Aleksandra. 2008. Hemija za III razred gimnazije prirodno-matematičkog smera, medicinske, veterinarske i škole za negu lepote. Beograd : Zavod za udžbenike.

  


| * p
* r
* u
Hemijske veze |
| --- |
| **Intramolekulske("jake")** | 

|  |  |
| --- | --- |
| Kovalentne veze | Sigma (σ) • Pi (π) • Delta (δ) • Fi (φ)Jednostruka veza • Dvostruka veza • Trostruka veza • Četvorostruka veza • Petostruka veza • Šestostruka veza3c-2e • 3c-4e • 4c-2eAgostička veza • Savijena veza • Dipolarna veza • π retrodonacijaKonjugacija • Hiperkonjugacija • Aromatičnost • Haptičnost • Antivezivanje |
| Jonske veze | Katjonska-pi veza • Sona veza |
| Metalne veze | Aromatičnost metala |

 |
| Intermolekulske("slabe") | 

|  |  |
| --- | --- |
| Vodonična veza | Divodonična veza • Divodonični kompleks • Vodonična veza niske barijere • Simetrična vodonična veza |
| Druge nekovalentne | Van der Valsova sila • Londonova disperziona sila • Mehanička veza • Halogena veza • Zlatofilnost • Interkalacija • Steking • Sile entropije • Hemijska polarnost |

 |
| *Napomena: najslabije jake veze nisu neophodno jače od najjačih slabih veza* |