Generalna hemijska struktura organofosfata.
Strukturna formula fosfatne funkcionalne grupe kao što se nalazi u slabo kiselim vodenim rastvorima. U baznim vodenim rastvorima, grupa donira dva atoma vodonika i jonizovana je kao fosfatna grupa sa negativnim naelektrisanjem od 2.
**Fosfat**, je neorganskoj hemiji so fosforne kiseline. U organskoj hemiji, fosfat, ili organofosfat, je estar fosforne kiseline. Organski fosfati su važni u biohemiji i biogeohemiji ili ekologiji. Neorganiski fosfati se iskopavaju da bi se dobio fosfor za upotrebu u agrikulturi i industriji. Na povišenim temperaturama u čvrstom stanju, fosfati mogu da se kondenzuju i formiraju pirofosfate.

Hemijske osobine
----------------

Fosfatni jon je poliatomski jon sa empirijskom formulom PO43− i molarnom masom od 94.973 g/mol. On se sastoji od jednog centralnog atoma fosfora atom okruženog sa četiri atoma kiseonika u tetraedarskoj konfiguraciji. Fosfatni jon nosi tri negativa formalna naelektrisanja i on je konjugovana baza hidrogen fosfatnog jona, HPO42-, koji je konjugovana baza H2PO4-, dihidrogen fosfatnog jona, koji je konjugovana baza H3PO4, fosforne kiseline. On je hipervalentni molekul (atom fosfora ima 10 elektrona u svojoj valentnoj ljuski). Fosfat je takođe organofosforno jedinjenje sa formulom OP(OR)3.

Fosfatne soli se formiraju kad se pozitivno-naelektrisani jon veže za negativno-naelektrisane atome kiseonika, formirajući jonsko jedinjenje. Mnogi fosfati nisu rastvorni u vodi na standardnoj temperaturi i pritisku. Natrijum, kalijum, rubidijum, cezijum i amonijum fosfati su rastvorni u vodi. Većina drugih fosfata su veoma malo rastvorni ili nerastvorni u vodi. Kao pravilo, hidrogen i dihidrogen fosfati su nešto rastvorniji od korespondirajućih fosfata. Pirofosfati su uglavnom rastvorni u vodi.

U razređenim vodenim rastvorima, fosfat postoji u četiri oblika. U jako-baznoj sredini, fosfatni jon (PO43−) predominira, dok u slabo-baznim uslovima, hidrogen fosfatni jon (HPO42−) je prevalentan. U slabo-kiselim uslovima, dihidrogen fosfatni jon (H2PO4−) je najzastupljeniji. U jako-kiseloj sredini, fosforna kiselina (H3PO4) je glavna forma.

* H3PO4H3PO4
* H2PO4−H2PO4−
* HPO42−HPO42−
* PO43−PO43−

Precizniji, polazeći od sledeće tri ravnotežne reakcije:

H3PO4 u ekvilibrujumu sa H+ + H2PO4−
H2PO4− u ekvilibrujumu sa H+ + HPO42−
HPO42− u ekvilibrujumu sa H+ + PO43−
korespondirajuće konstante disocijacije na 25 °C (u mol/L) su:

{\displaystyle K\_{a1}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{H}}\_{2}{\mbox{PO}}\_{4}^{-}]}{[{\mbox{H}}\_{3}{\mbox{PO}}\_{4}]}}\simeq 7.5\times 10^{-3}} (pKa1 2.12)
{\displaystyle K\_{a2}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{HPO}}\_{4}^{2-}]}{[{\mbox{H}}\_{2}{\mbox{PO}}\_{4}^{-}]}}\simeq 6.2\times 10^{-8}} (pKa2 7.21)
{\displaystyle K\_{a3}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{PO}}\_{4}^{3-}]}{[{\mbox{HPO}}\_{4}^{2-}]}}\simeq 2.14\times 10^{-13}} (pKa3 12.67)

Literatura
----------

1. ↑  „Phosphates – PubChem Public Chemical Database". *The PubChem Project*. USA: National Center of Biotechnology Information.
2. ↑  Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.". *Drug Discov Today* **15** (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
3. ↑  Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities". *Annual Reports in Computational Chemistry* **4**: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
4. ↑  Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining". *J Cheminform* **2** (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
5. ↑  Gaulton A, Bellis LJ, Bento AP, Chambers J, Davies M, Hersey A, Light Y, McGlinchey S, Michalovich D, Al-Lazikani B, Overington JP. (2012). „ChEMBL: a large-scale bioactivity database for drug discovery". *Nucleic Acids Res* **40** (Database issue): D1100-7. DOI:10.1093/nar/gkr777. PMID 21948594.  edit
6. ↑  Campbell, Neil A.; Reece, Jane B. (2005). *Biology* (Seventh izd.). San Francisco, California: Benjamin Cummings. str. 65. ISBN 0-8053-7171-0.
7. ↑  „Phosphate Primer". Arhivirano iz originala na datum 2008-06-20. Pristupljeno 2012-01-17.
8. ↑  Lynn A. Kuntz (June 2006). „Figuring Out Phosphates".
9. ↑  Lynn A. Kuntz (June 2006). „Food Product Design".

  


| * p
* r
* u
Jedinjenja fosfora |
| --- |
| PBr3 **•**  PBr5 **•**  PCl3 **•**  PCl5 **•**  PF3 **•**  PF5 **•**  PH3 **•**  PI3 **•**  P2O3 **•**  P2O5 **•**  P4S3 **•**  P4S10 **•**  H3PO2 **•**  (HPO3)3 **•**  H2PHO3 **•**  H3PO4 **•**  H4P2O7 **•**  H5P3O10 |

***Fosfat*** na Wikimedijinoj ostavi