| Verdier av *R* |
| --- |
| 8,314472 J · K-1 · mol-1 |
| 0,0820574587 L · atm · K-1 · mol-1 |
| 8,20574587 x 10-5 m³ · atm · K-1 · mol-1 |
| 8,314472 cm³ · MPa · K-1 · mol-1 |
| 8,314472 L · kPa · K-1 · mol-1 |
| 8,314472 m³ · Pa · K-1 · mol-1 |
| 62,3637 L · mmHg · K-1 · mol-1 |
| 62,3637 L · Torr · K-1 · mol-1 |
| 83,14472 L · mbar · K-1 · mol-1 |
| 1,987 cal · K-1 · mol-1 |
| 6,132439833 lbf · ft · K-1 · g · mol-1 |
| 10,7316 ft³ · psi · °R-1 · lb · mol-1 |

**Gasskonstanten** (også kalt **den universelle gasskonstanten** eller **den ideelle gasskonstanten**) er en fysisk konstant brukt i tilstandsligninger for knytte sammen forskjellige termodynamiske variable med hverandre. Gasskonstanen har symbolet *R*. Det er et annet navn for Boltzmannkonstanten. Når den brukes i den ideelle gassloven, blir den vanligvis uttrykt med enheten energi per kelvin per mol i stedet for energi per kelvin per partikkel. 

I den enkleste formen av en tilstandsligning, den ideelle gassloven, inngår gasskonstanten som

{\displaystyle PV=nRT}
der *P* er trykket til gassen, *T* er temperaturen, *V* er volumet den inntar og *n* er antall mol den består av. *R* inngår også i Nernst-likninga og Lorentz-Lorenz-formelen. 

Verdien av gasskonstanten er:

*R* = 8,314 4621 (75) J · K-1 · mol-1
Dette er den offisielle verdien i 2010. De siste tallene i parentes viser usikkerheten (standardavvik) i de to siste tallene av verdien.

Den spesifikke gasskonstanten
-----------------------------

Antall mol i gassen er gitt som *n = m/M* hvor *m* er dens totale masse og *M* er den molare masse til gasspartiklene. Tilstandsligningen blir da *P = mRT/VM* hvor *ρ = m/V* er massetettheten til gassen. Dermed er

{\displaystyle P=\rho R\_{s}T}
hvor *Rs* = *R/M* er **den spesifikke gasskonstanten**. 

Ofte brukes symbolet *R* i mer anvendt litteratur også for den spesifikke gasskonstanten, i motsetning til den universelle som da betegnes med R eller *R0*. Dette kan gi grunn til forvirring.

### Mayers relasjon

Julius Robert von Mayer formulerte forholdet mellom spesifikk varme ved konstant trykk og den spesifikke varmen ved konstant volum for en ideell gass, kjent som *Mayers relasjon*,

{\displaystyle C\_{P,m}-C\_{V,m}=R,}
hvor ***CP, m*** er spesifikk varme ved konstant trykk, ***CV, m*** er spesifikk varme ved konstant volum og ***R*** er gasskonstanten.

Boltzmanns konstant
-------------------

I mer teoretiske arbeider brukes Boltzmannkonstanten *kB* (ofte forkortet til *k*). Den brukes i tilstandsligninger når man regner med antall partikler i gassen i stedet for antall mol. Dette er vanlig i statistisk fysikk og beregning av entropi. Sammenhengen mellom denne og den universelle gasskonstanten er gitt ved Avogadros konstant *NA* ved relasjonen

{\displaystyle R=N\_{A}k\_{B}}
Den ideelle gassloven kan da uttrykkes ved Boltzmannkonstanten som

{\displaystyle \qquad PV=Nk\_{B}T}
der *N* = *nN*A er det faktiske antall partikler i gassen.

Referanser
----------

1. ↑  E. Lillestøl, O. Hunderi og J.R. Lien, *Generell Fysikk, Bind 2*, Universitetsforlaget, Oslo (2001). ISBN 82-15-00006-1.

Litteratur
----------

* P.A. Rock, *Chemical Thermodynamics*, University Science Books, Oxford (1983). ISBN 0-19-855712-5.

|  |  |
| --- | --- |
| Oppslagsverk/autoritetsdata | Encyclopædia Britannica
 |