**Molar konsentrasjon** (også kalt **molaritet**, **mengdekonsentrasjon** eller **stoffkonsentrasjon**) er et mål på konsentrasjonen av et kjemisk specie, spesielt av et oppløst stoff i en løsning, i form av mengde stoff per volumenhet løsning. I kjemi er den mest brukte enheten for molaritet antall mol per liter, med enhetssymbolet mol/L eller mol/dm3 i SI-enhet. En løsning med en konsentrasjon på 1 mol/L sies å være 1 **molar**, vanligvis betegnet som 1 M.

Definisjon
----------

Molar konsentrasjon eller molaritet er oftest uttrykt i enheter av mol oppløst stoff per liter løsning. For bruk i bredere applikasjoner er det definert som mengde stoff av oppløst stoff per volumenhet løsning, eller per volumenhet tilgjengelig for speciet, representert med små bokstaver {\displaystyle c}:

{\displaystyle c={n \over V}={N \over N\_{A}V}={c \over N\_{A}}}
Her er ***n*** mengden av det oppløste stoffet i mol, ***N*** er antall partikler som er tilstede i volumet ***V*** (i liter) av løsningen, og ***NA*** er Avogadro-konstanten, siden 2019 definert som nøyaktig 6,02214076×1023 mol−1. Forholdet {\displaystyle {N \over V}} er nummertettheten ***C***.

I termodynamikk er bruken av molar konsentrasjon ofte ikke praktisk fordi volumet av de fleste løsninger avhenger litt av temperaturen på grunn av termisk ekspansjon. Dette problemet løses vanligvis ved å introdusere temperaturkorreksjonsfaktorer, eller ved å bruke et temperaturuavhengig mål på konsentrasjon som molalitet.

Den resiproke mengden representerer fortynningen (volumet) som kan forekomme i Ostwalds fortynningslov.

### Formalitet eller analytisk konsentrasjon

Hvis en molekylær enhet dissosieres i løsning, refererer konsentrasjonen til den opprinnelige kjemiske formelen i løsning, den molare konsentrasjonen kalles noen ganger **formell konsentrasjon** eller **formalitet** (FA) eller **analytisk konsentrasjon** (cA). For eksempel, hvis en natriumkarbonatløsning (Na2CO3) har en formell konsentrasjon på c(Na2CO3) = 1 mol/L, er de molare konsentrasjonene c(Na+) = 2 mol/L og c(CO2-3) = 1 mol/L fordi saltet dissosieres til disse ionene.

Enhet
-----

I SI-systemet er den koherente enheten for molar konsentrasjon mol/m3. Dette er imidlertid upraktisk for de fleste laboratorieformål og mest kjemisk litteratur bruker tradisjonelt mol/dm3, som er det samme som mol/L. Denne tradisjonelle enheten kalles ofte en molar og betegnes med bokstaven M, for eksempel:

mol/m3 = 10−3 mol/dm3 = 10−3 mol/L = 10−3 M = 1 mM = 1 mmol/L.
For å unngå forveksling med SI-prefikset mega, som har samme forkortelse, brukes også kapitél ᴍ eller kursiv *M* i tidsskrifter og lærebøker.

Referanser
----------

1. ↑  Tro, Nivaldo J. (2015). *Introductory chemistry essentials* (Fifth edition utg.). Boston. s. 457. ISBN 978-0-321-91905-2. OCLC 857356651. CS1-vedlikehold: Ekstra tekst (link)
2. ↑  Gold, Victor, red. (2019). *The IUPAC Compendium of Chemical Terminology: The Gold Book* **(engelsk)** (4 utg.). Research Triangle Park, NC: International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). doi:10.1351/goldbook.a00295.
3. 1 2  Kaufman, Myron (2002). *Principles of thermodynamics*. New York: Marcel Dekker. s. 213. ISBN 0-8247-0692-7. OCLC 50243974.
4. ↑  «2.2: Concentration». *Chemistry LibreTexts* **(engelsk)**. 15. juni 2020. Besøkt 7. november 2022.
5. ↑  «Typography of unit symbols for Molar and Liter in siunitx». *TeX - LaTeX Stack Exchange* **(engelsk)**. Besøkt 7. november 2022.

|  |  |
| --- | --- |
| Oppslagsverk/autoritetsdata | Store Danske Encyklopædi **·** Encyclopædia Britannica
 |