**Nombor kuantum** ialah suatu nombor yang menerangkan ciri-ciri suatu elektron di suatu orbital atom. Nombor ini menjelaskan kuantiti terabadi suatu zarah dalam suatu sistem kuantum. 

Nombor kuantum ialah suatu ciri khas yang terdapat dalam model atom mekanik kuantum yang dicetuskan oleh Erwin Schrödinger. Nombor-nombor kuantum diterbitkan daripada penyelesaian persamaan Schrödinger bagi atom hidrogen.

Jenis nombor kuantum
--------------------

Secara umumnya, terdapat empat jenis nombor kuantum yang menerangkan ciri-ciri suatu elektron, yakni:

* Nombor kuantum utama, *n*;
* Nombor kuantum azimut, *ℓ*;
* Nombor kuantum magnet, *m* atau mℓ;
* Nombor kuantum spin, *s* atau *ms.*

Bagi orbital molekul, nombor kuantum yang perlu digunakan adalah berbeza kerana operator Hamiltonian yang wujud adalah berbeza.

### Nombor kuantum utama

Rencana utama: Nombor kuantum utama
Nombor kuantum utama, *n*, menerangkan tentang tahap tenaga elektron, atau secara mudah, petala elektron yang diduduki suatu elektron. Nilai *n* ialah daripada satu hingga nilai petala terluar yang diisi oleh elektron. Sebagai contoh, atom barium, Ba memiliki enam buah petala berisi elektron, dan oleh itu, suatu elektron atom barium boleh memiliki nilai *n* daripada satu ke enam.

Secara umumnya, dalam bidang kimia, nilai *n* yang paling maksimum ialah tujuh setakat kini hingga unsur pertama dari Kala 8 ditemui. Dalam fizik atom, nilai *n* yang lebih tinggi boleh wujud dalam konteks tahap elektron yang teruja. Pemerhatian garis spektrum atom hidrogen di medium antara najam menunjukkan nilai *n* sehingga tahap ratusan, dengan nilai mencecah 766 pernah dicatatkan.

### Nombor kuantum azimut

Rencana utama: Nombor kuantum azimut
Nombor kuantum azimut atau sudut, *ℓ*, menerangkan subpetala suatu elektron dan menerangkan magnitud momentum sudut orbital bagi suatu elektron. Nombor kuantum ini menerangkan bentuk orbital mana yang diduduki suatu elektron, seperti di bawah:

| *ℓ* | 0 | 1 | 2 | 3 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Orbital | *s* | *p* | *d* | *f* |

Orbital dengan nilai *ℓ* yang sama dikira sebagai petala elektron, manakala bahagian orbital dengan nilai *n* dan *ℓ* yang sama dikira sebagai subpetala elektron.

### Nombor kuantum magnet

Rencana utama: Nombor kuantum magnet
Nombor kuantum magnet, *m*, menerangkan tentang jenis orbital khusus yang diduduki suatu elektron dalam subpetala, dan menerangkan arah momentum sudut orbital di suatu paksi tertentu. Nilai *m* ialah integer daripada -*ℓ* ke *ℓ*.

### Nombor kuantum spin

Rencana utama: Nombor kuantum spin
Nombor kuantum spin, *s*, pula menerangkan tentang nilai spin bagi suatu elektron dalam orbital khusus. Suatu elektron memiliki nombor kuantum spin sama ada +1/2 atau -1/2, masing-masing dikenali sebagai nilai "spin atas" dan "spin bawah". Berdasarkan prinsip pengecualian Pauli, setiap elektron dalam suatu orbital atom khusus mesti mempunyai nombor kuantum spin yang berbeza, dan oleh itu, hanya maksimum dua elektron dapat wujud di dalam suatu orbital khusus.

Lihat juga
----------

* Konfigurasi elektron

Rujukan
-------

1. ↑  James E. Brady (1990)
2. ↑  Chang R. 2003. *General Chemistry: The Essential Concepts.* alih bahasa: Indra Noviandri dkk. 2004. *Kimia Dasar jilid 1*. Jakarta:Erlangga.
3. ↑  Tennyson, Jonathan (2005). *Astronomical Spectroscopy* (PDF). London: Imperial College Press. m/s. 39. ISBN 1-86094-513-9.
4. ↑  Eisberg, R.; Resnick, R. (1985). *Quantum Physics of Atoms, Molecules, Solids, Nuclei, and Particles* (ed. 2nd). John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-87373-0.[*halaman diperlukan*]

| * l
* b
* s
Konfigurasi elektron |
| --- |
| 
* Petala elektron
* Pengenalan pada mekanik kuantum
* Mekanik kuantum

 |
| Nombor-nombor kuantum | 
* Nombor kuantum utama (n)
* Nombor kuantum azimut (ℓ)
* Nombor kuantum magnet (m)
* Nombor kuantum spin (s)

 |
| Jadual berkala | 
* Jadual berkala (konfigurasi elektron)

 |
| Prinsip | 
* Prinsip pengecualian Pauli
* Petua Hund
* Prinsip Aufbau

 |