*Ова не е исто што и Бисулфит.*

**Дисулфит**, попознат како **метабисулфит** или **пиросулфит**, ― хемиско соединение кое го содржи јонот S2O2−  
5. Тоа е безбоен дијанион кој првенствено се продава во облик на натриум метабисулфит или калиум метабисулфит. Кога се раствораат во вода, овие соли го ослободуваат водородсулфитот HSO−  
3 анјон. Овие соли делуваат еднакво на натриум хидрогенсулфит или калиум хидрогенсулфит.

Структура
---------

За разлика од дисулфатот (S2O2−  
7), дисулфитен јон (S2O2−  
5) има несиметрична структура со S-S врска. Состојбата на оксидација на атомот на сулфур поврзан со 3 атоми на кислород е +5 додека оксидациониот број на другиот атом на сулфур е +3.

Анјонот се состои од SO2 група поврзана со SO3 група, со негативниот полнеж повеќе месен на SO3 крајот. Должината на врската S-S е 2,22 Å, а „тионатските" и „тионитските" S–O растојанија се 1,46 и 1,50 Å редоследно.

### Производство

Солите на дисулфитниот јон се произведуваат со дехидрација на соли на водородсулфитен јон (HSO−  
3). Кога растворите на натриум хидрогенсулфит или калиум хидрогенсулфит се испаруваат, се добива натриум метабисулфит и калиум метабисулфит.

2 HSO−  
3  S2O2−  
5 + H2O
Иако рамнотежата лежи далеку лево, испарувањето на бисулфитната сол ќе произведе значителна количина дисулфит.

Дисулфитот е конјугирана база на дисулфурна киселина (пиросулфурна киселина), која потекнува од сулфурна киселина во согласност со реакцијата на дехидрација погоре:

2 H2SO3 → 2 HSO−  
3 + 2 H+ → H2S2O5 + H2O
Дисулфитниот јон, исто така, произлегува од додавањето на сулфур диоксид во сулфитниот јон:

|  |  |  |
| --- | --- | --- |
| HSO−3  SO2−3 + H+SO32− + SO2  S2O2−5 |  |  |

Употреба
--------

Редукција на јодат со дисулфит со присуство и отсуство на скроб како показател.
Дисулфитните соли се користени за зачувување на храна и пијалоци.

Примери на дисулфити
--------------------

* Натриум метабисулфит (Е223) и калиум метабисулфит (Е224) користени како конзерванс и антиоксиданс во храната. Сулфитите се вмешани во астматските реакции и исто така може да предизвикаат симптоми кај неастматските лица, имено дерматит, сугреб, црвенило, хипотензија, стомачна болка и пролив, па дури и анафилакса опасна по живот.

Наводи
------

1. 1 2  Меѓународен сојуз за чиста и применета хемија (2005). *Номенклатура на неорганска хемија* (Препораки на МСЧПХ од 2005 година). Cambridge (UK): КХД–МСЧПХ. ISBN 0-85404-438-8. стр. 130. Електронска верзија.
2. ↑  Johnstone, H. F. (1946). „Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals". *Inorganic Syntheses*. Inorganic Syntheses. **2**. стр. 162–167. doi:10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
3. ↑  Lindqvist, I.; Mörtsell, M. „The Structure of Potassium Pyrosulfite and the Nature of the Pyrosulfite Ion". *Acta Crystallogr.* (1957". **10**: 406–409. doi:10.1107/S0365110X57001322. Наводот journal бара `|journal=` (help)
4. ↑  K. L. Carter, T. A. Siddiquee, K. L. Murphy, D. W. Bennett "The surprisingly elusive crystal structure of sodium metabisulfite" *Acta Crystallogr.* (2004).
5. ↑  „Sulfites, Thiosulfates, and Dithionitesl Chemistry", *Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry*, Weinheim: Wiley-VCH
6. ↑  Bassam Z. Shakhashiri: *Chemical demonstrations: a handbook for teachers of chemistry* The University of Wisconsin Press, 1992, стр.9
7. ↑  „Adverse reactions to the sulphite additives". *Gastroenterol Hepatol Bed Bench*. **5** (1): 16–23. 2012. PMC 4017440. PMID 24834193.