Chemical compound
**Бромната киселина** е неорганско соединение со формулата HBrO2. Тоа е нестабилно соединение, иако соли на неговата конјугирана основа - бромити - се изолирани. Во кисел раствор, бромитите се распаѓаат до бром.

Откритие
--------

Во 1905 година, Ричардс АХ го докажал постоењето на бромна киселина преку серија експерименти кои вклучуваат сребро нитрат (AgNO 3 ) и бром. Реакцијата на вишокот на ладна водена вода за да се формира хипобромна киселина (HBrO), бромид на сребро (AgBr) и азотна киселина (HNO 3 ):

Br 2 + AgNO 3 + H 2 O → HBrO + AgBr + HNO 3
Ричардс открил дека ефектот на додавање на вишок течен бром во концентриран сребрен нитрат (AgNO 3 ) резултирал со различен механизам на реакција. Од бројот на еквивалентни делови од киселински бром формирани од претходната реакција, беше пресметан односот помеѓу кислородот и бромот, со точната вредност на O:Br (0,149975:0,3745), што сугерира дека киселинското соединение содржи два атоми на кислород до еден атом на бром. Така, хемиската структура на киселинското соединение беше одбиена како HBrO2 .

Според Ричардс, хипобромната киселина (HBrO) настанува со реакција на раствор на бром и сребро нитрат:

Br 2 + AgNO 3 + H 2 O → HBrO + AgBr + HNO 3
2 AgNO 3 + HBrO + Br 2 + H 2 O → HBrO 2 + 2 AgBr + 2 HNO 3

Изомеризам
----------

Молекулата HBrO 2 има свиткана структура со ∠(H−O−Br) агли од 106,1°. HOBrO, исто така, има изглед на нерамнинска конформација со една изомерна структура (2а) која прифаќа диедрален агол ∠(H−O−Br−O) од 74,2°. Покрај тоа, рамнинските структури на два други изомери (2b- *cis* и 2c- *trans* ) се преодна состојба за брза енантиомеризација.

Друга студија идентификуваше три изомери: HOOBr, HOBrO и HBr(O)O.

Реакцијата на оксидација помеѓу хипобромната киселина (HBrO) и хипохлорната киселина (HClO) може да се користи за производство на бромна киселина ( HBrO2 ) и хлороводородна киселина (HCl).

HBrO + HClO → HBrO 2 + HCl
Посебна редокс реакција на хипобромна киселина (HBrO) може да формира бромна киселина (HBrO 2 ) како нејзин производ:

HBrO + H 2 O − 2e − → HBrO 2 + 2H +
Реакцијата на несразмерност на два еквиваленти хипобромна киселина (HBrO) резултира со формирање и на бромна киселина (HBrO 2 ) и на хидробромна киселина (HBr):

2 HBrO → HBrO 2 + HBr
Реакција на преуредување, која е резултат на син-пропорцијата на бромната киселина (HBrO 3 ) и хидробромната киселина (HBr) ја дава бромната киселина (HBrO 2 ):

2 HBrO 3 + HBr → 3 HBrO 2

Натриум бромит
--------------

Солите NaBrO 2 · 3H 2 O и Ba(BrO 2 ) 2 · H 2 O се кристализирани. По обработката на овие водени раствори со соли на Pb 2+, Hg 2+ и Ag +, соодветните бромити на тешки метали се таложат како цврсти материи.

### Реакцијата Белоусов-Жаботински

Бромната киселина е производ на реакцијата Белоусов-Жаботински, која произлегува од комбинацијата на калиум бромат, цериум (IV) сулфат, пропандиоична киселина и лимонска киселина во разредена сулфурна киселина. Бромната киселина е одредена со средна фаза од реакцијата помеѓу броматниот јон ( BrO−  
3</br> BrO−  
3 ) и бром (Br − ):

* BrO−  
3 + 2 Br− → HBrO2 + HBrO

Други релевантни реакции во ваквите осцилирачки реакции се:

* HBrO 2 + BrO−  
3</br> BrO−  
3 + H + → 2 BrO•  
2</br> BrO•  
2 + H 2 O
* 2 HBrO 2 → BrO−  
3</br> BrO−  
3 + HOBr + H +

Бромитите ги редуцираат перманганатите во манганати (VI):

* 2 MnO−  
4</br> MnO−  
4 + BrO−  
2</br> BrO−  
2 + OH − → 2 MnO2−  
4</br> MnO2−  
4 + BrO−  
3</br> BrO−  
3 + H 2 O

p *K* a мерење
--------------

Константа на киселинска дисоцијација на бромната киселина, *K* a =[H+][BrO−  
2][HBrO2]</br> , беше одреден со користење на различни методи.

Вредноста на p *K* a за бромната киселина била проценета во истражувањето кое го проучувало распаѓањето на бромитите. Истражувањето ја измерило стапката на распаѓање на бромит како функција на концентрациите на водород и јони на бромит. Експерименталните податоци од дневникот на почетната брзина биле нацртани во однос на рН. Користејќи го овој метод, проценетата вредност на p *K* a за бромната киселина било 6,25.

Користејќи друг метод, pK a за бромната киселина било измерена врз основа на почетната брзина на реакцијата помеѓу натриум бромити и калиум јод во pH опсег од 2,9-8,0, на 25 °C и јонска јачина од 0,06 M. Зависност од прв ред на почетната брзина на оваа реакција на диспропорција на [H + ] во pH опсег од 4,5-8,0. Вредноста на константата на киселинско дисоцијација измерена со овој метод е *K* a = 3,7 ± 0,9 и p *K* a = 3,43 ± 0,05 .

Реактивност
-----------

Во споредба со другите оксиданти центрирани на кислород (хипохалити, анјони на пероксиди) и во согласност со неговата ниска базичност, бромитот е прилично слаб нуклеофил. Константите на брзината на бромитот кон карбокациите и олефините супституирани со акцептор се за 1-3 реда на големина пониски од оние измерени со хипобромит.

Поврзано
--------

1. 1 2 3  Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) *Inorganic Chemistry*, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
2. 1 2 3  „Journal of the Society of Chemical Industry. v.25 1906". *HathiTrust* (англиски). Посетено на 2017-04-28.
3. ↑  Glaser, Rainer; Jost, Mary (2012-08-16). „Disproportionation of bromous acid HOBrO by direct O-transfer and via anhydrides O(BrO)2 and BrO-BrO2. An ab initio study of the mechanism of a key step of the Belousov–Zhabotinsky oscillating reaction". *The Journal of Physical Chemistry A*. **116** (32): 8352–8365. Bibcode:2012JPCA..116.8352G. doi:10.1021/jp301329g. ISSN 1520-5215. PMID 22871057.
4. ↑  Souza, Gabriel L. C. de; Brown, Alex (2016-07-01). „The ground and excited states of HBrO2 [HOOBr, HOBrO, and HBr(O)O] and HBrO3 (HOOOBr and HOOBrO) isomers". *Theoretical Chemistry Accounts* (англиски). **135** (7): 178. doi:10.1007/s00214-016-1931-8. ISSN 1432-881X.
5. 1 2 3 4  C. Ropp, R. (2013-01-01). *Encyclopedia of the alkaline earth compounds*. Elsevier. ISBN 9780444595508. OCLC 964753424.
6. ↑  Vassalini, Irene; Alessandri, Ivano (2015). „Spatial and Temporal Control of Information Storage in Cellulose by Chemically Activated Oscillations". *ACS Applied Materials & Interfaces* (англиски). **7** (51): 28708–28713. doi:10.1021/acsami.5b11857. PMID 26654462.
7. ↑  Field, Richard J.; Koros, Endre; Noyes, Richard M. (1972-12-01). „Oscillations in chemical systems. II. Thorough analysis of temporal oscillation in the bromate-cerium-malonic acid system". *Journal of the American Chemical Society*. **94** (25): 8649–8664. doi:10.1021/ja00780a001. ISSN 0002-7863.
8. ↑  Massagli, A. (1970-01-01). „Kinetic investigation of the decomposition of bromite - ScienceDirect". *Inorganica Chimica Acta* (англиски). **4**: 593–596. doi:10.1016/S0020-1693(00)93357-7.
9. ↑  Faria, R. B.; Epstein, Irving R.; Kustin, Kenneth (1994-01-01). „Kinetics of Disproportionation and pKa of Bromous Acid". *The Journal of Physical Chemistry*. **98** (4): 1363–1367. doi:10.1021/j100055a051. ISSN 0022-3654.
10. ↑  Mayer, Robert J.; Ofial, Armin R. (2018-02-22). „Nucleophilic Reactivities of Bleach Reagents". *Organic Letters*. **20** (10): 2816–2820. doi:10.1021/acs.orglett.8b00645. PMID 29741385.