Луисова структура на молекуларниот водород. Прикажана е единечна врска.
Луисова структура на метанот. Прикажани се четири единечни врски меѓу јаглеродните и ворододните атоми.
Луисова структура на алкан. Сите врски се единечни ковалентни врски.
**Единечна врска** — хемиска врска помеѓу два атома образувана со два валентни електрона. Тоа значи дека атомите делат еден пар електрони онаму кајшто е создадена врската. Затоа, единечната врска е вид на ковалентна врска. Кога се заеднички, секој од двата електрона повеќе не е сам во орбиталата од која потекнува, туку двата проведуваат време во една од двете орбитали кои се преклопуваат во процесот на сврзување. Како Луисова структура, единечната врска се бележи како AːA или A-A, при што A претставува елемент. Во првата варијанта, секоја точка претставува заеднички елекетрон, а во втората цртата ги претставува двата електрона заеднички за единечната врска.

Ковалентната врска може да биде и двојна или тројна врска. Единечната врска е послаба од двојната и тројната, што се гледа од нивните составни врски.

Единечната врска обично е сигма-врска. Исклучок е врската во дибор, која е пи-врска. За разлика од тоа, двојната врска се состои од една сигма-врска и една пи-врска, а тројната од една сигма-, и две пи-врски. Бројот на составни врски ја одредува разликата во јачината. Единечната е најслаба бидејќи се состои од само една сигма-врска, а другите имаат повеќе.

За разлика од другите врски, единечната врска има способност да се врти. Структурата на пи-врските не допушта вртење (барем не при 298 K), поради што двојната и тројната врска се невртливи. Сигма-врската не е толку ограничувачка, и единечната врска може да се врти користејќи ја сигма-врската како вртежна оска.

Друга споредба може да се направи во должината на врските. Единечните врски се најдолги од трите видови на ковалентни врски видејќи меѓуатомското привлекување е поголемо кај другите два вида зошто тие делат повеќе заеднички електрони.

Единечните врски често се среќаваат кај двоатомски молекули. Такви примери се H2, F2 и HCl.

Овие врски се присутни и кај молекулите со повеќе од два атома. Такви примери се:

* обете врски на H2O
* сите четири врски на CH4

Единечното сврзување се јавува дури и во сложени молекули како јаглеводородите поголеми од метанот. Видот на ковалентна сврзаност кај јаглеводородите е од огромно значење за номенклатурата на овие молекули. Јаглеводородите содржат сочинети само од единечни врски се нарекуваат алкани. Имињата на одделни молекули од оваа група завршуваат со наставката „-ан", на пр. етан, 2-метилбутан и циклопентан.

Наводи
------

1. ↑  „covalent bonding - single bonds". Chemguide.co.uk. Посетено на 12 август 2012.
2. 1 2 3 4 5 6 7  Steehler, Jack K. (декември 2001). „Chemistry: The Molecular Science (Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C.)". *Journal of Chemical Education*. **78** (12): 1598. doi:10.1021/ed078p1598. ISSN 0021-9584.

Надворешни врски
----------------

* Хемиски врски — „Е-хемија" (македонски)

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 

| * п
* р
* у
Хемиски врски |
| --- |
|  |
| Внатремолекулски(силни) | 

|  |  |
| --- | --- |
| Ковалентни | 
* Електронски недостаток
	+ 3c–2e
	+ 4c–2e
	+ 8c–2e
* Хипервалентност
	+ 3c–4e
* Агостично
* Свиткана
* Координациска (двополова)
* Пи-повратоврзност
* Метално–лигандска повеќекратна врска
* Набојноразменувачка
* Хаптичност
* Конјугација
* Хиперконјугација
* Ароматичност
	+ хомо
	+ бицикло

 |
|  |
| Метални | 
* Метална ароматичност

 |
|  |
| Јонски | 

 |

 |
|  |
| Меѓумолекулски(слаби) | 

|  |  |
| --- | --- |
| Ван дерВалсови сили | 
* Лондоново расејување

 |
|  |
| Водородни | 
* Нископрепречна
* Резонантно потпомогната
* Симетрична
* Двоводородни врски
* Заемодејство C–H···O

 |
|  |
| Другинековалентни | 
* Механичка
* Халофенска
* Халкогенска
* Металофилно
* Интеркалација
* Напластување
* Катјонско пи
* Анјонско пи
* Солен мост

 |

 |
|  |
| Цепење на врски | 
* Хетеролиза
* Хомолиза

 |
|  |
| Правила наелектронско пребројување | 
* Ароматичност
	+ Хикелово правило
	+ Бердово правило
	+ Мебиусова
	+ сферна
* Вејдови правила
* Џемисови *mno*-правила

 |

 |

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 

| * п
* р
* у
Теорија на хемиското сврзување |
| --- |
|  |
| 
* Атомска орбитала
* Квантна механика

 |
|  |
| Видови врски | 

|  |  |
| --- | --- |
| По симетрија | 
* Сигма (σ)
* Пи (π)
* Делта (δ)
* Фи (φ)

 |
|  |
| По кратност | 
* 1 (единечна)
* 2 (двојна)
* 3 (тројна)
* 4 (четворна)
* 5 (петорна)
* 6 (шесторна)

 |
|  |
| По спин | 
* Триплет
* Синглет
* Заменско

 |

 |
|  |
| Теорија навалентните врски | 

|  |  |
| --- | --- |
| Концепти | 
* Хибридна орбитала
* Резонанција
* Луисова стуктура

 |
|  |
| Составни единици | 
* Ковалентна врска
* Слободен пар

 |

 |
|  |
| Теорија намолекуларните врски | 

|  |  |
| --- | --- |
| Концепти | 
* Молекулска орбитала
* ЛКАО
* МО-дијаграм

 |
|  |
| Составни единици | 
* Сврзувачка МО
* Несврзувачка МО
* Антисврзувачка МО

 |

 |

 |