Јодатниот анјон, IO−  
3
Просторен модел на јодатниот анјон
**Јодат** — повеќеатомски анјон со формула IO−  
3. Ова е најчестиот облик на јод во природата и го сочинува најголемот дел од јодно содржните руди. Јодатите се соли на јодната киселина и често се безбојни.

Структура
---------

Соединението има пирамидна структура. Аглите на O–I–O се движат од 97° до 105°, нешто помали од аглите на O–Cl–O кај хлоратот.

Реакции
-------

Редукција на јодат со дисулфит со присуство и отсуство на скроб како показател.
### Редокс

Јодатот е еден од неколку оксианјони на јодот, и има оксидациски број +5. Учествува во неколку редокс-реакции како „јодниот часовник" (Ландолтова реакција). Не тежнее да се диспропорционира во перјодат и јодид, што не е случај со хлоратот.

Јодатот се редудира со сулфит:

{\displaystyle {\ce {6HSO3- + 2IO3- -> 2I- + 6HSO4-}}}
Јодатот оксидира јодид:

{\displaystyle {\ce {5I- + IO3- + 3H2SO4 -> 3I2 + 3H2O + 3SO4^2-}}}
Слично на ова, хлоратот го оксидира јодидот во јодат:

{\displaystyle {\ce {I- + ClO3- -> Cl- + IO3-}}}
Јодат се добива и со намалување на перјодат со сулфид. The byproduct of the reaction is a сулфоксид.

### Киселина-база

Јодатот е необичен по тоа што гради водородна врска со матичната киселина:

{\displaystyle {\ce {IO3- + HIO3 -> H(IO3)2-}}}
Анјонот H(IO  
3)−  
2 се нарекува **бијодат**.

Главни соединенија
------------------

* Калциум јодат, Ca(IO3)2 е главната руда на јодот. Се користи и како додаток во исхраната на говедата.
* Калиум јодат, KIO3, како калиум јодидот, се дава како профилактика против впивање на радиојод во некои земји.
* Калиум водород јодат (или калиум бијодат), KH(IO3)2, е двојна сол на калиум јодат и јодната киселина и уште една киселина.

Природна застапеност
--------------------

Минералите што содржат јодат се среќаваат во лежишта на каличе во Чиле. Најважните јодатни минерали се лаутаритот и бригенитот, но познати се и бакроносните јодати како салезитот.

Наводи
------

1. 1 2  Lyday, Phyllis A. (2005), „Iodine and Iodine Compounds", *Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry*, Weinheim: Wiley-VCH, стр. 382–390, doi:10.1002/14356007.a14\_381
2. ↑  „јодат" — Лексикон на македонскиот јазик
3. 1 2  Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). *Chemistry of the Elements* (2. изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
4. ↑  Qiu, Chao; Sheng Han; Xingguo Cheng; Tianhui Ren (2005). „Distribution of Thioethers in Hydrotreated Transformer Base Oil by Oxidation and ICP-AES Analysis" (abstract). *Industrial & Engineering Chemistry Research*. **44** (11): 4151–4155. doi:10.1021/ie048833b. Посетено на 14 февруари 2023‎. Thioethers can be oxidized to sulfoxides by periodate, and periodate is reduced to iodate Проверете ги датумските вредности во: `|access-date=` (help)
5. ↑  „Radiological Protection Institute of Ireland | | Media | Press releases | Radioactivity released from Wylfa nuclear power plant is extremely low and of no health significance". Архивирано од изворникот на 17 октомври 2013. Посетено на 14 февруари 2023‎. Проверете ги датумските вредности во: `|access-date=` (help)
6. ↑  „Decision to Discontinue the Future Distribution of Iodine Tablets". Архивирано од изворникот на 18 октомври 2013. Посетено на 14 февруари 2023‎. Проверете ги датумските вредности во: `|access-date=` (help)
7. ↑  „Home". *mindat.org*.

Надворешни врски
----------------

* Јодат на Ризницата ?
* Јодати[*мртва врска*] — Голема руска енциклопедија (руски)