Chemical compound
**Манган диоксид** е неорганско соединение со формула MnO2. Оваа црна или кафеава цврста материја природно се јавува како минералот пиролузит, главната руда на манган. Главната употреба на MnO2 е за батерии. MnO2 исто така се користи како пигмент и како прекурсор за други соединенија на манган, како што е KMnO4. MnO2 има α- полиморф кој може да инкорпорира различни атоми и молекули на вода во „тунелите" или „каналите" помеѓу октаедрите на манган оксид. Постои значителен интерес за α-MnO2 како можна катода за литиум-јонски батерии.

Структура
---------

Постојат неколку полиморфи на MnO2, како и негова хидрирана форма. Како и многу други диоксиди, MnO2 кристализира во рутилската кристална структура (овој полиморф се нарекува пиролузит или β-MnO2). α-полиморфот на MnO2</br> MnO2 има многу отворена структура со „канали" кои можат да примат метални атоми како сребро или бариум. α-MnO2 често се нарекува холандит.

Производство
------------

Природниот манган диоксид содржи нечистотии и значителна количина на манган (III) оксид. Производството на батерии и ферити (две од примарните употреби на манган диоксид) бара манган диоксид со висока чистота. Батериите бараат „електролитски манган диоксид" додека феритите бараат „хемиски манган диоксид".

### Електролитски манган диоксид

Електролитниот манган диоксид (EMD) се користи во цинк-јаглеродни батерии заедно со цинк хлорид и амониум хлорид. EMD најчесто се користи и во алкалните ќелии со цинк манган диоксид. За овие апликации чистотата е исклучително важна. EMD се произведува така што манган диоксидот се раствора во сулфурна киселина (понекогаш се меша со манган сулфат) и е подложен на струја помеѓу две електроди. MnO се раствора, влегува во раствор како сулфат и се депонира на анодата.

Реакции
-------

Важните реакции на MnO2 се врзани со оксидација и редукција.

Појава и апликации
------------------

Доминантната примена на MnO2 е како компонента на батерии. За оваа апликација годишно се трошат приближно 500.000 тони. Возможна е и употребата на MnO2како неоргански пигмент во керамиката и при производството на стакло. Се користи и во апликации за третман на вода.

Наводи
------

1. ↑  Rumble, p. 4.71
2. ↑  Barbato, S (31 May 2001). „Hollandite cathodes for lithium ion batteries. 2. Thermodynamic and kinetics studies of lithium insertion into BaMMn7O16 (M=Mg, Mn, Fe, Ni)". *Electrochimica Acta*. **46** (18): 2767–2776. doi:10.1016/S0013-4686(01)00506-0. `|hdl-access=` бара `|hdl=` (help)
3. ↑  Tompsett, David A.; Islam, M. Saiful (25 June 2013). „Electrochemistry of Hollandite α-MnO : Li-Ion and Na-Ion Insertion and Li Incorporation". *Chemistry of Materials*. **25** (12): 2515–2526. CiteSeerX 10.1.1.728.3867. doi:10.1021/cm400864n.
4. ↑  Preisler, Eberhard (1980), „Moderne Verfahren der Großchemie: Braunstein", *Chemie in unserer Zeit*, **14** (5): 137–48, doi:10.1002/ciuz.19800140502.
5. ↑  Reidies, Arno H. (2002), „Manganese Compounds", *Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry*, **20**, Weinheim: Wiley-VCH, стр. 495–542, doi:10.1002/14356007.a16\_123, ISBN 978-3-527-30385-4
6. ↑  Ibrahim, Yazan; Wadi, Vijay S.; Ouda, Mariam; Naddeo, Vincenzo; Banat, Fawzi; Hasan, Shadi W. (15 January 2022). „Highly selective heavy metal ions membranes combining sulfonated polyethersulfone and self-assembled manganese oxide nanosheets on positively functionalized graphene oxide nanosheets". *Chemical Engineering Journal*. **428**: 131267. doi:10.1016/j.cej.2021.131267. ISSN 1385-8947.