„Алуминиум бромид" е секое хемиско соединение со емпириска формула AlBrx. „Алуминиум трибромид" е најчестата форма на алуминиум бромид. Оттука старите примероци имаат тенденција да се хидрираат, најчесто како алуминиум трибромид хексахидрат(AlBr3·6H2O).

Структура
---------

Димерната форма на алуминиум трибромидот (Al2Br6) преовладува во цврста состојба, во раствори на некоординирани растворувачи (на пр. CS2) и во гасната фаза. Само при високи температури овие димери се распаѓаат на мономери:

Al2Br6 → 2 AlBr3 ΔH°diss = 59 kJ/mol
Алуминиум монобромидот се формира од реакцијата на HBr со металот Al на висока температура. несразмерно близу собна температура:

6/n "[AlBr]n" → Al2Br6 + 4 Al
Оваа реакција е обратна на температури повисоки од 1000 °C. Алуминиум монобромидот е кристалографски карактеризиран во форма на тетрамерен додаток Al4Br4(NEt3)4 ( Et = C2H5). Овој вид е електронски поврзан со циклобутанот. Теоријата сугерира дека диатомскиот алуминиум монобромид се кондензира во димер, а потоа во тетраедар кластер Al4Br4, слично на аналогното соединение на бор.

Al2Br6 се состои од две AlBr4 тетраедри кои делат заеднички раб. Молекуларната симетрија е D2h

Мономерот AlBr3, е забележан само во пареата, може да се опише како со тригонална рамнина, D3h група на точки. Атомската хибридизација на алуминиум често се опишува како *sp2*. Аглите на врската Br-Al-Br се 120 °.

Синтеза
-------

Експеримент кој покажува синтеза на алуминиум бромид од елементите.
Убедливо најчестата форма на алуминиум бромид е Al2Br6. Овој вид постои како хигроскопска безбојна цврста супстанца при стандардни услови. Типичните нечисти примероци се жолтеникави, па дури и црвено-кафеави поради присуството на нечистотии што содржат железо. Се подготвува со реакција на HBr со Al:

2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2
Алтернативно, директната бромација исто така се јавува:

2 Al + 3 Br2 → Al2Br6

Реакции
-------

Демонстрација на реакцијата на егзотермната реакција на силната Луисова киселина (Al2Br6) и силната Луисова база (H2O).
Al2Br6 лесно дисоцира и дава силна Луисова киселина, AlBr3. Што се однесува до тенденцијата на Al2Br6 да димеризат, вообичаено е потешките халиди од главната група да постојат како агрегати поголеми од имплицираните според нивните емпириски формули. Полесните главна група халиди, како што е бор трибромид не ја покажуваат оваа тенденција, делумно поради помалата големина на централниот атом.

Во согласност со неговиот Луисов кисел карактер, Al2Br6 се хидролизиран со вода со еволуција на HBr и формирање на видовите Al-OH-Br. Слично на тоа, тој исто така брзо реагира со алкохоли и карбоксилни киселини, иако помалку енергично отколку со водата. Со едноставни Луисови бази (L), Al2Br6 формира киселини, како AlBr3L.

Алуминиум трибромид реагира со јаглерод тетрахлорид на 100 °C за да формира јаглерод тетрабромид:

4 AlBr3 + 3 CCl4 → 4 AlCl3 + 3 CBr4
и со фосген дава карбонил бромид и алуминиум хлоробромид:[]

AlBr3 + COCl2 → COBr2 + AlCl2Br
Al2Br6 се користи како катализатор за Реакцијата на алкилација на Фридел-Крафтс. Поврзани Луисови кисели реакции вклучуваат отворање на прстените кај епоксидите и декомплексирање на диените од железни карбонили. Тоа е посилна Луисова киселина од почестата Al2Cl6

Безбедност
----------

Алуминиум трибромид е високо реактивен материјал.

Наводи
------

1. 1 2
2. ↑  Dohmeier, Carsten; Loos, Dagmar; Schnöckel, Hansgeorg (1996). „Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions". *Angewandte Chemie International Edition in English*. **35** (2): 129. doi:10.1002/anie.199601291.
3. ↑  Paquette, Leo A. (2001). *Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis*. doi:10.1002/047084289X. hdl:10261/236866. ISBN 0471936235.
4. ↑  Renfew, Malcom M. (1991). „Hazardous laboratory chemicals: Disposal guide (Armour, M.A.)". *Journal of Chemical Education*. **68** (9): A232. Bibcode:1991JChEd..68Q.232R. doi:10.1021/ed068pA232.2.

Надворешни врски
----------------

* Алуминиум монобромид на Ризницата ?

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 

| * п
* р
* у
Соединенија на алуминиумот |
| --- |
|  |
| Al(I) | 
* AlBr
* AlCl
* AlF
* AlI
* Al2O
* AlOH

|  |  |
| --- | --- |
| Органоалуминиум(I) | Al(C5(CH3)5) |

 |
|  |
| Al(II) | 
* AlB2
* AlB12
* AlO

 |
|  |
| Al(III) | 
* AlAs
* Al(BH4)3
* AlBr3
* Al(CN)3
* AlCl3
* AlF3
* AlH3
* AlI3
* AlN
* Al(NO3)3
* Al2(CO3)3
* Al(OH)3
* Al(OH)2OAc
* Al(OH)(OAc)2
* Al(OAc)3
* Al2SO4(OAc)4
* AlP
* AlPO4
* AlSb
* Al(C5H7O2)3
* Al(MnO4)3
* Al2(MoO4)3
* Al2O3
* Al2S3
* Al2(SO4)3
* Al2Se3
* Al2Te3
* Al2SiO5
* AlAsO4
* Al4C3
* AlOHO
* Al(OH)2CO2C17H5
* NaAlH2(OC2H4OCH3)2
* LiAlH2(OC2H4OCH3)2
* K2Al2B2O7

|  |  |
| --- | --- |
| Стипси | 
* (NH4)Al(SO4)2
* KAl(SO4)2
* NaAl(SO4)2

 |
|  |
| Органоалуминиум(III) | 
* Al(C3H5O3)3
* (Al(CH3)3)2
* (Al(C2H5)3)2
* Al(CH2CH(CH3)2)3
* Al(C2H5)2Cl
* Al(C2H5)2CN
* Al(CH2CH(CH3)2)2H
* Al(C2H5)2Cl2C2H5Cl
* Ti(C5H5)2CH2ClAl(CH3)2

 |

 |

 |

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 

| * п
* р
* у
Бромиди |
| --- |
|  |
| 

|  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| HBr |  |  |  | He |
| LiBr | BeBr2 | BBr3+BO3 | CBr4+C | NBr3BrN3NH4Br+N | Br2OBrO2Br2O3Br2O5 | BrFBrF3BrF5 | Ne |
| NaBr | MgBr2 | AlBrAlBr3 | SiBr4 | PBr3PBr5PBr7+P | S2Br2SBr2 | BrCl | Ar |
| KBr | CaBr2 |  | ScBr3 | TiBr2TiBr3TiBr4 | VBr2VBr3 | CrBr2CrBr3 | MnBr2 | FeBr2FeBr3 | CoBr2 | NiBr2NiBr42− | CuBrCuBr2 | ZnBr2 | GaBr3 | GeBr4 | AsBr3+As | SeBr2SeBr4 | Br2 | Kr |
| RbBr | SrBr2 |  | YBr3 | ZrBr3ZrBr4 | NbBr5 | MoBr2MoBr3MoBr4 | TcBr4 | RuBr3 | RhBr3 | PdBr2 | AgBr | CdBr2 | InBrInBr3 | SnBr2SnBr4 | SbBr3+Sb | Te2BrTeBr4+Te | IBrIBr3 | XeBr2 |
| CsBr | BaBr2 | \* | LuBr3 | HfBr4 | TaBr5 | WBr5 | ReBr3 | OsBr3 OsBr4 | IrBr3 | PtBr2 | AuBrAuBr3 | Hg2Br2 HgBr2 | TlBr | PbBr2 | BiBr3 | PoBr2 | AtBr | Rn |
| Fr | RaBr2 | \*\* | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
|  |   |
| \* | LaBr3 | CeBr3 | PrBr3 | NdBr2, NdBr3 | PmBr3 | SmBr2, SmBr3 | EuBr2, EuBr3 | GdBr3 | TbBr3 | DyBr3 | HoBr3 | ErBr3 | TmBr2, TmBr3 | YbBr3 |
| \*\* | AcBr3 | ThBr4 | PaBr5 | UBr4UBr5 | NpBr4 | PuBr3 | AmBr2AmBr3 | CmBr3 | Bk | CfBr3 | EsBr3 | Fm | Md | No |

 |

 |

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 

| * п
* р
* у
Соединенија на бромот |
| --- |
|  |
| Br(−I) | 
* Br−
* CH3Br
* CH2Br2
* CHBr3
* CBr4
* HBr

 |
|  |
| Br(−I,I) | 
* Br3−

 |
|  |
| Br(I) | 
* BrCl
* BrF
* BrN3
* BrNO3
* Br2O
* BrO−
* NBr3

 |
|  |
| Br(I,V) | 
* Br2O3

 |
|  |
| Br(III) | 
* BrF3
* BrO2−

 |
|  |
| Br(IV) | 
* BrO2

 |
|  |
| Br(V) | 
* BrF5
* Br2O5
* BrO3−

 |
|  |
| Br(VII) | 
* BrO4−

 |

 |

|  |  |  |
| --- | --- | --- |
| 

|  |  |
| --- | --- |
| Нормативна контрола | 
* GND: 4326661-7

 |

 |