**Бакар(I) бромид** — хемиско соединение со формулата CuBr. Ова дијамагнетно цврсто тело има полимерна структура слична на онаа за цинк сулфид. Соединението е широко употребувано во синтезата на органски соединенија и како средство за лазирање во ласерите со бакар бромид.

Подготовка, основни својства, структура
---------------------------------------

Соединението е бело, иако примероците често се обоени поради присуството на бакар (II).  Бакарниот (I) јон исто така лесно се оксидира во воздухот. Најчесто се подготвува со редукција на соли со сулфит во присуство на бромид. На пример, редукцијата на бакар(II) бромид со сулфит дава бакар(I) бромид и водород бромид:

2 CuBr 2 + H 2 O + SO2−  
3
SO2−  
3 → 2 CuBr + SO2−  
4
SO2−  
4 + 2 HBr
CuBr е нерастворлив во повеќето растворувачи поради неговата полимерна структура, која има четири координирани, тетраедрални Cu центри меѓусебно поврзани со бромидни лиганди (структура на ZnS). По третман со Луисовите киселини и бази, CuBr се претвора во молекуларни адукти. На пример, со диметил сулфид, се формира безбоен комплекс: 

CuBr + S(CH 3 ) 2 → CuBr (S(CH 3 ) 2 )
Во овој координативен комплекс, бакарот е двокоординатен, со линеарна геометрија. Други меки лиганди си дозволуваат сродни комплекси. На пример, трифенилфосфинот дава CuBr(P(C 6 H 5 ) 3 ), иако овој вид има посложена структура. Термичкото возбудување на пареата на бакар(I) бромид дава сино-виолетова емисија која е со поголема заситеност од познатата емисија на бакар(I) хлорид.  Оттука, бакар (I) бромидот е поволен емитер во пиротехничкиот пламен.

Примени во органската хемија
----------------------------

Во Сендмаеровата реакцијата, CuBr се користи за претворање на соли на дијазониум во соодветните арилбромиди: 

ArN+  
2 + CuBr → ArBr + N2 + Cu+
Гореспоменатиот комплекс CuBr(S(CH3 2 ) е широко користен за генерирање на органобакарни реагенси. Поврзани CuBr комплекси се катализатори за радикална полимеризација на пренос на атом и вкрстено дехидрогенативни спојки (CDC) катализирани со бакар.

Наводи
------

1. ↑  Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
2. ↑  Koch, E.-C. (2015). „Spectral Investigation and Color Properties of Copper(I) Halides CuX (X=F, Cl, Br, I) in Pyrotechnic Combustion Flames". *Propellants Explos. Pyrotech*. **40** (6): 798–802. doi:10.1002/prep.201500231.

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 

| * п
* р
* у
Соединенија на бакарот |
| --- |
|  |
| Cu(0,I) | 
* Cu5Si

 |
|  |
| Cu(I) | 
* CuBr
* CuCN
* CuCl
* CuF
* CuH
* CuI
* Cu2C2
* Cu2Cr2O5
* Cu2O
* CuOH
* CuNO3
* Cu3P
* Cu2S
* CuSCN

 |
|  |
| Cu(I,II) | 
* Cu3H4O8S2
* C6H5Cu

 |
|  |
| Cu(II) | 
* Cu(BF4)2
* CuBr2
* CuC2
* Cu(CH3COO)2
* Cu(C3H5O3)2
* CuCO3
* Cu(CN)2
* CuCl2
* Cu(ClO3)2
* Cu(ClO4)2
* CuF2
* Cu(NO3)2
* Cu3(PO4)2
* Cu(N3)2
* CuC2O4
* CuO
* CuO2
* Cu(OH)2
* CuS
* Cu(SCN)2
* CuSO4
* Cu3(AsO4)2

 |
|  |
| Cu(III) | 
* K3CuF6
* Cu2O3

 |
|  |
| Cu(IV) | 
* Cs2CuF6
* Rb2CuF6

 |

 |

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 

| * п
* р
* у
Бромиди |
| --- |
|  |
| 

|  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| HBr |  |  |  | He |
| LiBr | BeBr2 | BBr3+BO3 | CBr4+C | NBr3BrN3NH4Br+N | Br2OBrO2Br2O3Br2O5 | BrFBrF3BrF5 | Ne |
| NaBr | MgBr2 | AlBrAlBr3 | SiBr4 | PBr3PBr5PBr7+P | S2Br2SBr2 | BrCl | Ar |
| KBr | CaBr2 |  | ScBr3 | TiBr2TiBr3TiBr4 | VBr2VBr3 | CrBr2CrBr3 | MnBr2 | FeBr2FeBr3 | CoBr2 | NiBr2NiBr42− | CuBrCuBr2 | ZnBr2 | GaBr3 | GeBr4 | AsBr3+As | SeBr2SeBr4 | Br2 | Kr |
| RbBr | SrBr2 |  | YBr3 | ZrBr3ZrBr4 | NbBr5 | MoBr2MoBr3MoBr4 | TcBr4 | RuBr3 | RhBr3 | PdBr2 | AgBr | CdBr2 | InBrInBr3 | SnBr2SnBr4 | SbBr3+Sb | Te2BrTeBr4+Te | IBrIBr3 | XeBr2 |
| CsBr | BaBr2 | \* | LuBr3 | HfBr4 | TaBr5 | WBr5 | ReBr3 | OsBr3 OsBr4 | IrBr3 | PtBr2 | AuBrAuBr3 | Hg2Br2 HgBr2 | TlBr | PbBr2 | BiBr3 | PoBr2 | AtBr | Rn |
| Fr | RaBr2 | \*\* | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
|  |   |
| \* | LaBr3 | CeBr3 | PrBr3 | NdBr2, NdBr3 | PmBr3 | SmBr2, SmBr3 | EuBr2, EuBr3 | GdBr3 | TbBr3 | DyBr3 | HoBr3 | ErBr3 | TmBr2, TmBr3 | YbBr3 |
| \*\* | AcBr3 | ThBr4 | PaBr5 | UBr4UBr5 | NpBr4 | PuBr3 | AmBr2AmBr3 | CmBr3 | Bk | CfBr3 | EsBr3 | Fm | Md | No |

 |

 |