|  |  |
| --- | --- |
|    | **Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į šaltinius.**Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais. |

| Sieros trioksidas |
| --- |
| Sieros trioksidas Sieros trioksidas |
| Sisteminis (IUPAC) pavadinimas |
| Sieros trioksidas |
| CAS numeris | [7446-11-9] |
| Cheminė formulė | SO3 |
| Molinė masė | 80,06 g/mol |
| SMILES | O=S(=O)=O |
|
| Rūgštingumas (p*Ka*) |  |
| Bazingumas (p*Kb*) |  |
| Valentingumas |  |
| Fizinė informacija |
| Tankis |  |
| Išvaizda | Bespalvės dujos |
| Lydymosi t° | 16,9 °C |
| Virimo t° | 45 °C |
| Lūžio rodiklis (*n*D) |  |
| Klampumas |  |
| Tirpumas H2O | hidrolizė |
| Šiluminis laidumas |  |
| log P |  |
| Garavimo slėgis |  |
| kH |  |
| Kritinis santykinis drėgnumas |  |
| Farmakokinetinė informacija |
| Biotinkamumas |  |
| Metabolizmas |  |
| Pusamžis |  |
| Pavojus |
| MSDS |  |
| ES klasifikacija | Ėdantis (**C**) |
| NFPA 704 |  |
| Žybsnio t° |  |
| Užsiliepsnojimo t° |  |
| R-frazės | R14, R35, R37 |
| S-frazės | S1/2, S26, S30, S45 |
| LD50 |  |
| Struktūra |
| Kristalinė struktūra |  |
| Molekulinė forma | trikampinė plokštuma |
| Dipolio momentas |  |
| Simetrijos grupė | D3h |
| Termochemija |
| Δf*H*~~o~~298 |  |
| Giminingi junginiai |
| Giminingi |  |
| Giminingi junginiai | Sieros dioksidas, Sieros rūgštis |
| Giminingos grupės |  |

**Sieros trioksidas** – cheminė medžiaga, kurios formulė SO3. Normaliomis sąlygomis tai yra bespalvės, turinčios specifinį kvapą, dujos. Ši medžiaga daro didelę įtaką aplinkos taršai, reaguodama su vandens garais iš jos susidaro H2SO4 (vienas iš rūgščių lietų komponentų).

Cheminės reakcijos
------------------

SO3 yra H2SO4 rūgšties anhidridas. Tokiu atveju, vyksta reakcija:

{\displaystyle \mathrm {\ SO\_{3}+H\_{2}O\ \longrightarrow \ H\_{2}SO\_{4}(+88kJ/mol)} }
Ši reakcija vyksta dideliu greičiu ir yra endoterminė. Nuo 340 °C, sieros rūgštis, sieros trioksidas ir vanduo egzistuoja kartu gana dideliomis koncentracijomis.

Sieros trioksidas taip pat reaguoja su sieros dichloridu, kurio metu išsiskiria naudingas reagentas tionilo chloridas:

{\displaystyle \mathrm {\ SO\_{3}+SCl\_{2}\ \longrightarrow \ SOCl\_{2}+SO\_{2}} }

Gamyba
------

Sieros trioksidas laboratorijoje gali būti pagamintas panaudojant dviejų lygių natrio bisulfato pirolizę:

1) dehidratacija
{\displaystyle \mathrm {\ 2NaHSO\_{4}\ \longrightarrow \ Na\_{2}S\_{2}O\_{7}+H\_{2}O} }
2) krekingas
{\displaystyle \mathrm {\ Na\_{2}S\_{2}O\_{7}\ \longrightarrow \ Na\_{2}S\_{2}O\_{4}+SO\_{3}} }
Šis metodas veiks ir su kitų metalų bisulfatais, pagrindinis faktorius yra tarpinės pirosulfato druskos stabilumas.

Pramonėje SO3 yra gaminamas kontaktiniu metodu: sieros dioksidas (paprastai išskiriamas deginant sierą arba piritą) iš pradžių yra išgryninamas elektrostatiniu nusodinimu. Išgrynintas SO2 yra oksiduojamas deguonimi tarp 400–600 °C katalizuojant per vanadžio pentoksidą (V2O5), aktyvintą su kalio oksidu (K2O), padedant diatomitui arba kvarcui.

Didžioji dalis sieros trioksido, pagaminto šiuo būdu, yra paverčiama sieros rūgštimi ne tiesioginiai pridedant vandens, su kuriuo jis suformuoja rūgštinį rūką, bet absorbuojant koncentruotoje sieros rūgštyje ir pasigaminusį oleumą atskiedžiant vandeniu.