Untuk kegunaan lain, lihat Konsentrasi (disambiguasi).
Dalam ilmu kimia, **konsentrasi** atau **kepekatan** adalah ukuran yang menggambarkan banyaknya zat di dalam suatu campuran yang dibagi dengan "volume total" dari campuran tersebut. Ada empat macam deskripsi kuantitatif konsentrasi, yaitu:

konsentrasi massa, konsentrasi molar, konsentrasi jumlah, dan konsentrasi volume. Istilah konsentrasi dapat diterapkan untuk semua jenis campuran, tetapi paling sering digunakan untuk menggambarkan jumlah zat yang terlarut di dalam larutan. Konsentrasi molar mempunyai variasi seperti konsentrasi normal dan konsentrasi osmotik.

Deskripsi kualitatif
--------------------

Gelas-gelas ini berisi pewarna merah yang menunjukkan perubahan kualitatif konsentrasi. Larutan di sebelah kiri lebih encer daripada larutan di sebelah kanannya.
Sering kali dalam situasi informal, bahasa non-teknis, konsentrasi dideskripsikan secara kualitatif, meskipun penggunaan kata sifat seperti "encer" untuk larutan dengan konsentrasi relatif rendah dan "pekat" untuk konsentrasi yang relatif tinggi. Untuk **memekatkan** suatu larutan, harus dilakukan salah satu, yaitu menambahkan zat terlarut lebih banyak (misalnya, alkohol), atau mengurangi jumlah pelarut (misalnya, air). Sebaliknya, untuk **mengencerkan** suatu larutan, harus dilakukan salah satu, yaitu menambah pelarut atau mengurangi jumlah zat terlarut. Terdapat suatu konsentrasi di mana tidak ada zat terlarut yang larut lagi dalam larutan, kecuali kedua zat tersebut sempurna bercampur. Pada titik ini, larutan dikatakan jenuh. Jika zat terlarut ditambahkan ke dalam larutan jenuh, ia tidak akan larut, kecuali dalam kondisi tertentu, yaitu kondisi supersaturasi. Dalam kondisi ini pemisahan fasa tidak terjadi, tetapi yang terjadi adalah pencampuran fasa, baik terpisah sempurna atau bercampur sebagai suspensi. Titik jenuh bergantung pada banyak variabel seperti temperatur ambien dan natur kimia yang pasti dari pelarut dan zat terlarut.

Notasi kuantitatif
------------------

Ada empat kuantitas yang menjelaskan konsentrasi:

### Konsentrasi massa

Artikel utama: Konsentrasi massa (kimia)
Konsentrasi massa {\displaystyle \rho \_{i}} didefinisikan sebagai massa suatu konstituen {\displaystyle m\_{i}} dibagi dengan volume campuran {\displaystyle V}:

{\displaystyle \rho \_{i}={\frac {m\_{i}}{V}}}
Satuan internasional: kg/m3.

### Konsentrasi molar

Artikel utama: Konsentrasi molar
Konsentrasi molar {\displaystyle c\_{i}} didefinisikan sebagai jumlah konstituen {\displaystyle n\_{i}} dibagi dengan volume campuran {\displaystyle V}:

{\displaystyle c\_{i}={\frac {n\_{i}}{V}}}
Satuan internasional: mol/m3. Meskipun demikian, satuan yang lebih umum digunakan adalah mol/L (= mol/dm3).

### Konsentrasi hitung

Artikel utama: Konsentrasi hitung
Konsentrasi hitung {\displaystyle C\_{i}} didefinisikan sebagai jumlah entitas konstituen {\displaystyle N\_{i}} dalam campuran dibagi dengan volume campuran {\displaystyle V}:

{\displaystyle C\_{i}={\frac {N\_{i}}{V}}}
Satuan internasional: 1/m3.

### Konsentrasi volume

Artikel utama: Konsentrasi volume
**Konsentrasi volume** {\displaystyle \phi \_{i}} (jangan bingung dengan **volume fraksi**) didefinisikan sebagai volume konsetituen {\displaystyle V\_{i}} dibagi dengan volume campuran {\displaystyle V}:

{\displaystyle \phi \_{i}={\frac {V\_{i}}{V}}}
Satuan internasional: m3/m3.

Kuantitas terkait
-----------------

Beberapa kuantitas lain dapat digunakan untuk menjelaskan komposisi campuran. Perlu dicatat bahwa ini tidak bisa disebut konsentrasi.

### Normalitas

Artikel utama: Normalitas (kimia)
Normalitas (kenormalan) didefinisikan sebagai konsentrasi molar {\displaystyle c\_{i}} dibagi dengan faktor ekivalensi {\displaystyle f\_{eq}}. Karena definisi faktor ekivalensi bergantung pada konteks (bergantung pada reaksi yang diteliti), IUPAC dan NIST jarang menggunakan normalitas.

### Molalitas

Artikel utama: Molalitas
(Jangan bingung dengan Molaritas)

Molalitas larutan {\displaystyle b\_{i}} didefinisikan sebagai jumlah konstituen {\displaystyle n\_{i}} (dalam mol) dibagi dengan massa pelarut {\displaystyle m\_{pelarut}} (**bukan** massa larutan):

{\displaystyle b\_{i}={\frac {n\_{i}}{m\_{pelarut}}}}
Satuan internasional: mol/kg.

### Fraksi mol

Artikel utama: Fraksi mol
Fraksi mol {\displaystyle x\_{i}} didefinisikan sebagai jumlah konstituen {\displaystyle n\_{i}} (dalam mol) dibagi dengan jumlah total konstituen dalam campuran {\displaystyle n\_{tot}} (dalam mol):

{\displaystyle x\_{i}={\frac {n\_{i}}{n\_{tot}}}}
Satuan internasional: mol/mol. Namun, kadang bagian-per notasi sering digunakan untuk menjelaskan fraksi mol kecil.

### Rasio mol

Artikel utama: Rasio pencampuran
Rasio mol {\displaystyle r\_{i}} didefinisikan sebagai jumlah konstituen {\displaystyle n\_{i}} dibagi dengan jumlah total konstituen *lainnya* dalam campuran:

{\displaystyle r\_{i}={\frac {n\_{i}}{n\_{tot}-n\_{i}}}}
Jika {\displaystyle n\_{i}} lebih kecil daripada {\displaystyle n\_{tot}}, rasio mol hampir sama dengan fraksi mol.

Satuan internasional: mol/mol. Namun, kadang bagian-per notasi sering digunakan untuk menjelaskan rasio mol kecil.

### Fraksi massa

Artikel utama: Fraksi massa (kimia)
Fraksi masa {\displaystyle w\_{i}} adalah fraksi salah satu zat dengan massa {\displaystyle m\_{i}} dibagi dengan massa total campuran {\displaystyle m\_{tot}}:

{\displaystyle w\_{i}={\frac {m\_{i}}{m\_{tot}}}}
Satuan internasional: kg/kg. Namun, kadang bagian-per notasi sering digunakan untuk menjelaskan fraksi massa kecil.

### Rasio massa

Artikel utama: Rasio pencampuran
Rasio massa {\displaystyle \zeta \_{i}} didefinisikan sebagai massa konstituen {\displaystyle m\_{i}} dibagi dengan massa total seluruh konstituen *lainnya* dalam campuran:

{\displaystyle \zeta \_{i}={\frac {m\_{i}}{m\_{tot}-m\_{i}}}}
Jika {\displaystyle m\_{i}} jauh lebih kecil daripada {\displaystyle m\_{tot}}, rasio massa hampir sama dengan fraksi massa.

Satuan internasional: kg/kg. Namun, kadang bagian-per notasi sering digunakan untuk menjelaskan rasio massa kecil.

Pemekatan
---------

Pemekatan adalah suatu proses untuk menaikkan suatu kadar zat tertentu yang ingin dipekatkan. Contoh paling gampang ada pada industri sirup, ekstrak buah (encer) yang terbentuk harus dipekatkan terlebih dulu untuk mencapai skala ekonomis tertentu sebelum layak dijual. Proses ini umumnya memakai medium panas untuk mengurangi kadar air yang ada sehingga kandungan ekstrak buah yang ada akan meningkat.

Kebergantungan kepada volume
----------------------------

Konsentrasi bergantung pada variasi volume larutan terutama karena ekspansi termalnya.

Tabel konsentrasi dan kuantitas terkait
---------------------------------------

| Jenis konsentrasi | Simbol | Definisi | Satuan SI | satuan lain |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| konsentrasi massa | {\displaystyle \rho \_{i}} atau {\displaystyle \gamma \_{i}} | {\displaystyle {\frac {m\_{i}}{V}}} | kg/m3 | g/100mL (=g/dL) |
| konsentrasi molar | {\displaystyle c\_{i}} | {\displaystyle {\frac {n\_{i}}{V}}} | mol/m3 | M (=mol/L) |
| konsentrasi hitung | {\displaystyle C\_{i}} | {\displaystyle {\frac {N\_{i}}{V}}} | 1/m3 | 1/cm3 |
| konsentrasi volume | {\displaystyle \phi \_{i}} | {\displaystyle V\_{i}/V} | m3/m3 |  |
| Kuantitas terkait | Simbol | Definisi | Satuan SI | satuan lain |
| normalitas |  | {\displaystyle {\frac {c\_{i}}{f\_{eq}}}} | mol/m3 | N (=mol/L) |
| molalitas | {\displaystyle b\_{i}} | {\displaystyle {\frac {n\_{i}}{m\_{pelarut}}}} | mol/kg |  |
| fraksi mol | {\displaystyle x\_{i}} | {\displaystyle {\frac {n\_{i}}{n\_{tot}}}} | mol/mol | ppm, ppb, ppt |
| rasio mol | {\displaystyle r\_{i}} | {\displaystyle {\frac {n\_{i}}{n\_{tot}-n\_{i}}}} | mol/mol | ppm, ppb, ppt |
| fraksi massa | {\displaystyle w\_{i}} | {\displaystyle {\frac {m\_{i}}{m\_{tot}}}} | kg/kg | ppm, ppb, ppt |
| rasio massa | {\displaystyle \zeta \_{i}} | {\displaystyle {\frac {m\_{i}}{m\_{tot}-m\_{i}}}} | kg/kg | ppm, ppb, ppt |

Lihat pula
----------

* Rasio pengenceran
* Konsentrasi dosis
* Pengenceran serial
* Masalah pencampuran *wine*/air

Referensi
---------

1. 1 2 3  IUPAC, *Compendium of Chemical Terminology*, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "concentration".

| * l
* b
* s
Artikel terkait larutan |
| --- |
| Larutan | 
* Larutan ideal
* Larutan berair
* Larutan padat
* Larutan dapar
* Flory–Huggins
* Campuran
* Suspensi
* Koloid
* Diagram fasa
* Titik eutektik point
* Logam paduan
* Penjenuhan
* Supersaturasi
* Pengenceran berseri
* Pengenceran (persamaan)
* Sifat molar aparen
* Kesenjangan kebercampuran

 |
| Konsentrasidan kuantitas terkait | 
* Konsentrasi molar
* Konsentrasi massa
* Konsentrasi hitung
* Konsentrasi volume
* Normalitas
* Persentase larutan
* Molalitas
* Fraksi mol
* Fraksi massa
* Kelimpahan isotop
* Rasio ketercampuran

 |
| Kelarutan | 
* Kesetimbangan kelarutan
* Total padatan terlarut
* Solvasi
* Kulit solvasi
* Entalpi larutan
* Energi kisi
* Hukum Raoult
* Hukum Henry
* Tabel kelarutan (data)
* Diagram kelarutan

 |
| Pelarut | 
* (Kategori)
* Konstanta disosiasi asam
* Pelarut protik
* Pelarut nonberair anorganik
* Solvasi
* Daftar informasi didih dan beku pelarut
* Koefisien partisi
* Polaritas
* Hidrofobik
* Hidrofilik
* Lipofilik
* Amfifil

 |