Hancurkan tempat Ini raaaaahhhhHancurkan tempat Ini raaaaahhhhHancurkan tempat Ini raaaaahhhh**Proses isokorik**, juga disebut **proses volume konstan** atau **proses isovolumetrik** atau **proses isometrik** adalah proses termodinamika di mana volume dari sistem tertutup yang menjalani proses tetap konstan. Proses isokorik dapat dicontohkan dengan pemanasan atau pendinginan pada wadah tertutup anelastis: proses termodinamika adalah bertambahnya atau berkurangnya panas; isolasi dari wadah menyebabkan sistem menjadi tertutup, dan ketidakmampuan wadah untuk berdeformasi menyebabkan kondisi volume konstan.

| Termodinamika |
| --- |
| Mesin panas klasik Carnot |
| Cabang
* Klasik
* Statistik
* Kimia
* Termodinamika kuantum

* Kesetimbangan / Tak setimbang
 |
| Hukum
* Awal
* Pertama
* Kedua
* Ketiga

 |
| Sistem

| Keadaan |
| --- |
| * Persamaan keadaan
* Gas ideal
* Gas nyata
* Wujud zat
* Kesetimbangan
* Volume kontrol
* Instrumen
 |
| Proses |
| * Isobarik
* Isokorik
* Isotermis
* Adiabatik
* Isentropik
* Isentalpik
* Quasistatik
* Politropik
* Ekspansi bebas
* Reversibel
* Ireversibel
* Endoreversibilitas
 |
| Siklus |
| * Mesin kalor
* Pompa kalor
* Efisiensi termal
 |

 |
| Properti sistemCatatan: Variabel konjugat dengan *huruf miring*

|  |
| --- |
| * Diagram properti
* Sifat ekstensif dan intensif
 |
| Fungsi proses |
| 
* Kerja
* Panas

 |
| Fungsi keadaan |
| * Suhu / *Entropi* (Pendahuluan)
* Tekanan / *Volume*
* Potensi kimia / *Nomor partikel*
* Kualitas uap
* Properti tereduksi
 |

 |
| Persamaan
* Teorema Carnot
* Teorema Clausius
* Hubungan dasar
* Hukum gas ideal

* Hubungan Maxwell
* Onsager reciprocal relations
* Persamaan Bridgman
* *Tabel persamaan termodinamika*
 |
| Potensial
* Energi bebas
* Entropi bebas

* Energi dalam{\displaystyle U(S,V)}
* Entalpi{\displaystyle H(S,p)=U+pV}
* Energi bebas Helmholtz{\displaystyle A(T,V)=U-TS}
* Energi bebas Gibbs{\displaystyle G(T,p)=H-TS}
 |
| Ilmuwan
* Bernoulli
* Boltzmann
* Carnot
* Clapeyron
* Clausius
* Carathéodory
* Duhem
* Gibbs
* von Helmholtz
* Joule
* Maxwell
* von Mayer
* Onsager
* Rankine
* Smeaton
* Stahl
* Thompson
* Thomson
* van der Waals
* Waterston

 |
| * Wikipedia book Buku
* Category Kategori
* Portal Portal Termodinamika
 |
| * l
* b
* s
 |

Proses isokorik dicirikan dengan volume konstan, {\displaystyle \Delta V=0}.
Proses ini bukanlah kerja tekanan-volume, karena didefinisikan dengan

{\displaystyle \Delta W=P\Delta V},
dengan *P* adalah tekanan. Tanda positif menunjukkan adanya kerja yang diberikan sistem pada lingkungan.

Untuk proses reversibel, hukum pertama termodinamika menunjukkan adanya perubahan pada energi dalam sistem:

{\displaystyle dU=dQ-dW}

Ganti usaha dengan perubahan volume menjadi

{\displaystyle dU=dQ-PdV}

Karena proses isokorik, {\displaystyle dV=0}, maka persamaan menjadi

{\displaystyle dU=dQ}

Dengan definisi kapasitas panas spesifik pada volume konstan,

{\displaystyle C\_{v}=dU/dT},

{\displaystyle dQ=mC\_{v}dT}

Mengintegralkan kedua sisi menghasilkan

{\displaystyle Q=m\int \_{a}^{b}\!C\,dT.}

Dengan {\displaystyle C} adalah kapasitas panas spesifik pada volume konstan, {\displaystyle a} adalah temperatur awal dan {\displaystyle b} adalah temperatur akhir. Maka disimpulkan:

{\displaystyle Q=mC\_{v}\Delta T\ }

Proses isokorik pada diagram tekanan volume. Pada diagram ini, tekanan meningkat namun volume tetap.
Pada diagram tekanan volume proses isokorik ditandai dengan garis vertikal lurus. Kebalikannya, proses isobarik ditandai dengan garis horizontal lurus.

Referensi
---------

Pranala luar
------------

* Diarsipkan 2009-12-12 di Wayback Machine.