Skema elektrode hidrogen standar:  

**1.** elektrode platina terplatinasi  

**2.** gas hidrogen  

**3.** larutan asam dengan aktivitas H+ = 1 mol/l  

**4.** perapat hidro untuk mencegah gangguan oksigen  

**5.** reservoir untuk menaruh setengah-elemen kedua dari sel galvani.
**Elektrode hidrogen standar** (disingkat **SHE**), adalah suatu elektrode redoks yang menjadi dasar bagi skala termodinamika pada potensial reduksi-oksidasi. Potensial elektrode absolutnya diperkirakan sebesar 4.44 ± 0.02 V pada 25 °C, tetapi untuk menjadi dasar bagi perbandingan dengan seluruh reaksi elektrode lainnya, potensial elektrode standar hidrogen (*E*0) disekapati bernilai nol volt hanya pada suhu 298K. Potential dari elektrode lainnya dibandingkan dengan elektrode hidrogen standar pada suhu yang sama.

Elektrode hidrogen didasarkan pada setengah-sel redoks:

2 H+(aq) + 2 e− → H2(g)
Reaksi redoks ini terjadi pada elektrode platina. Elektrode ini dicelupkan dalam suatu larutan asam dan gas hidrogen murni dialirkan di dalamnya. Konsentrasi baik bentuk tereduksi dan teroksidasinya dijaga tetap sama. Hal ini menunjukkan bahwa tekanan gas hidrogen adalah 1 bar (100 kPa) dan aktivitas ion hidrogen dalam larutan tetap sama. Aktivitas ion hidrogen dalam konsentrasi efektifnya, yang sama dengan konsentrasi formal dikali koefisien aktivitasnya. Koefisien aktivitas tak-bersatuan ini mendekati 1,00 untuk larutan air yang sangat encer, tetapi biasanya lebih rendah bagi larutan yang lebih pekat.

Persamaan Nernst untuk reaksi diatas dapat dituliskan sebagai:

{\displaystyle E={RT \over F}\ln {\frac {a\_{\mathrm {H^{+}} }}{\sqrt {p\_{\mathrm {H\_{2}} }/p^{0}}}}}
{\displaystyle E=-{2.303RT \over F}\mathrm {pH} -{RT \over 2F}\ln {\frac {p\_{\mathrm {H\_{2}} }}{p^{0}}}}
yang dalam persamaan di atas:

* *a*H+ adalah aktivitas ion hidrogen, *a*H+ = *f*H+*C*H+ / *C*0
* *p*H2 adalah tekanan parsial gas hidrogen, dalam pascal, Pa
* *R* adalah konstanta gas universal
* *T* adalah suhu, dalam kelvin
* *F* adalah konstanta Faraday (muatan per mol elektron), sama dengan 9,6485309 × 104 C mol−1
* *p*0 adalah tekanan standar, 105 Pa

Lihat pula
----------


Wikimedia Commons memiliki media mengenai ***Elektrode hidrogen standar***.

* Tabel potensial elektrode standar
* Elektrode hidrogen reversibel
* Elektrode paladium-hidrogen
* Elektrode referensi
* Elektrode hidrogen dinamis
* Elektrode kuinhidron

Referensi
---------

1. ↑  Oxtoby, David W.; Gillis, H. Pat; Butler, Laurie J. (2015). *Principles of Modern Chemistry* (dalam bahasa Inggris) (edisi ke-8). Belmont: Cengage Learning. hlm. 703. ISBN 1-305-46509-1.
2. ↑  IUPAC, *Compendium of Chemical Terminology*, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring:  (2006–) "standard hydrogen electrode".
3. ↑  Tyagi, V. P. (2009). "3: Electrochemistry". *Essential Chemistry XII* (dalam bahasa Inggris). Delhi: Ratna Sagar. hlm. 8. ISBN 8-183-32571-8.
4. ↑  Monk, Paul M. S. (2008). *Physical Chemistry: Understanding our Chemical World* (dalam bahasa Inggris). John Wiley and Sons. hlm. 329. ISBN 0-470-35826-2.
5. ↑  Ramette, R. W. (Oktober 1987). "Outmoded terminology: The normal hydrogen electrode". *Journal of Chemical Education* (dalam bahasa Inggris). **64** (10): 885. Bibcode:1987JChEd..64..885R. doi:10.1021/ed064p885.
6. ↑  Mortimer, Robert G. (2008). *Physical Chemistry* (dalam bahasa Inggris) (edisi ke-3). Academic Press. hlm. 358–360. ISBN 0-080-87859-8.

Bacaan lebih lanjut
-------------------

* Palibroda, Evelina (Januari 1967). "Note sur l'activation anodique de la surface du métal support de l'électrode à hydrogène". *Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry* (dalam bahasa Prancis). **15**: 92–95. doi:10.1016/0022-0728(67)85013-7.


|  |  |
| --- | --- |
| Ikon rintisan | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |

* l
* b
* s