Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850)
**Hukum Gay-Lussac** dapat merujuk kepada salah satu dari dua hukum kimia yang dikemukakan oleh kimiawan Prancis Joseph Louis Gay-Lussac. Keduanya berhubungan dengan sifat-sifat gas.

Hukum Perbandingan Volume (Gay-Lussac) yaitu volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

.

Hukum Gay-Lussac 1802
---------------------

Pada 1802, Gay-Lussac menemukan bahwa

*Tekanan dari sejumlah tetap gas pada volum yang tetap berbanding lurus dengan temperaturnya dalam kelvin*
Secara matematis dapat dinyatakan

{\displaystyle {P}\propto {T}}
atau

{\displaystyle {\frac {P}{T}}=k}
dimana:

*P* adalah tekanan gas.
*T* adalah temperatur gas (dalam Kelvin).
*k* adalah sebuah konstanta.
Hukum ini dapat dibuktikan melalui teori kinetik gas, karena temperatur adalah ukuran rata-rata energi kinetik, di mana jika energi kinetik gas meningkat, maka partikel-partikel gas akan bertumbukan dengan dinding/wadah lebih cepat, sehingga meningkatkan tekanan.

Hukum Gay-Lussac dapat dituliskan sebagai perbandingan dua gas

{\displaystyle {\frac {P\_{1}}{T\_{1}}}={\frac {P\_{2}}{T\_{2}}}\qquad \mathrm {or} \qquad {P\_{1}}{T\_{2}}={P\_{2}}{T\_{1}}}

Hukum Gay-Lussac 1809
---------------------

Hukum ini disebut juga **hukum gabungan volum**, yang ditemukan pada 1809

*Perbandingan volum antara gas-gas dalam suatu reaksi kimia adalah perbandingan bilangan bulat sederhana*
Misalnya perbandingan volum hidrogen dan oksigen yang dihasilkan dari penguraian air adalah 2:1. Hukum ini merupakan salah satu dasar dari stoikiometri gas modern, dan hipotesis Avogadro pada 1811 berasal dari hukum ini.

Hukum Charles
-------------

Artikel utama: Hukum Charles
Hukum Charles juga kadang-kadang disebut Hukum Gay-Lussac atau *Hukum Charles Gay-Lussac*, karena Gay-Lussac lah yang pertama kali mempublikasikan penemuan ini pada 1802. Jacques Charles telah menemukannya lebih dahulu pada 1787, namun tidak mempublikasikannya. Belakangan hukum ini lebih sering disebut hukum Charles karena kemudian Gay-Lussac menemukan hukum-hukum lain yang dinamakan sesuai namanya.

Referensi
---------

1. ↑  Sulastri dan Rahmadani, R.F.I. (2017). *Kimia Dasar 1* (PDF). Banda Aceh: Program Studi Pendidikan Kimia. hlm. 58. ISBN 978-602-5679-02-5.  Parameter `|url-status=` yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)[*pranala nonaktif permanen*]
2. ↑  Gay-Lussac's Law of Combining Gas Volumes
3. ↑  http://www.bookrags.com/research/charles-law-wop/ Charles' Law
4. ↑  "Gay-Lussac's Law, or Charles' Law?". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-09-29. Diakses tanggal 2007-08-28.

Referensi umum
--------------

* Castka, Joseph F.; Metcalfe, H. Clark; Davis, Raymond E.; Williams, John E. (2002). *Modern Chemistry*. Holt, Rinehart and Winston. ISBN 0-03-056537-5. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
* Guch, Ian (2003). *The Complete Idiot's Guide to Chemistry*. Alpha, Penguin Group Inc. ISBN 1-59257-101-8.
* Mascetta, Joseph A. (1998). *How to Prepare for the SAT II Chemistry*. Barron's. ISBN 0-7641-0331-8.

|  |  |
| --- | --- |
| Pengawasan otoritas Sunting ini di Wikidata | 
* Microsoft Academic

 |