Halaman ini berisi artikel tentang molekul SO3. Untuk ion SO2−3, lihat Sulfit.

**Belerang trioksida** adalah senyawa kimia dengan rumus SO3. Dalam bentuk gas, spesi ini merupakan polutan yang signifikan, menjadi agen utama dalam hujan asam. Senyawa ini disiapkan pada skala industri sebagai prekursor bagi asam sulfat.

Struktur dan ikatan
-------------------

SO3 dalam bentuk gas merupakan molekul trigonal planar dengan simetri D3h, sebagaimana yang diprediksi pada teori VSEPR. SO3 berada dalam *point group* D3h.

Dalam hal perhitungan muatan formal, atom belerang memiliki bilangan oksidasi +6 dan muatan formal +2. Struktur lewis senyawa ini terdiri dari sebuah ikatan rangkap dua S=O dan dua ikatan datif S–O tanpa mempergunakan orbital-d.

Momen dipol belerang trioksida dalam bentuk gas adalah nol. Hal ini merupakan konsekuensi dari sudut 120° antara ikatan S-O.

Preparasi
---------

Belerang trioksida dapat disiapkan di laboratorium oleh dua tahap pirolisis dari natrium bisulfat. Natrium pirosulfat merupakan produk antara dalam reaksi ini:

1. Dehidrasi pada suhu 315 °C:
2 NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O
2. *Cracking* pada 460 °C:
Na2S2O7 → Na2SO4 + SO3

Sebaliknya, KHSO4 tidak mengalami reaksi yang sama.

Secara industri SO3 dibuat melalui proses kontak. Belerang dioksida, yang pada gilirannya dihasilkan oleh pembakaran belerang atau besi pirit (bijih sulfida besi). Setelah dimurnikan dengan presipitasi elektrostatik, SO2 kemudian dioksidasi oleh atmosfer oksigen pada antara 400 dan 600 °C melalui katalis. Katalis umumnya terdiri dari vanadium pentoksida (V2O5) yang diaktivasi oleh kalium oksida K2O dengan dukungan kieselguhr atau silika. Platina juga bekerja sangat baik namun terlalu mahal dan diracuni (tidak efektif) jauh lebih mudah oleh pengotor

Mayoritas belerang trioksida yang dibuat dengan cara ini diubah menjadi asam sulfat tidak melalui penambahan langsung air, yang dengannya membentuk kabut halus, namun dengan penyerapan dalam asam sulfat pekat dan pengenceran dengan air yang dihasilkan dari oleum.

Reaksi
------

Sebuah eksperimen menunjukkan pembakaran belerang dalam oksigen. Aliran ruang bergabung dengan gas pada botol-pencuci (diisi dengan larutan metil jingga) sedang digunakan. Produk yang dihasilkan adalah belerang dioksida (SO2) dengan beberapa jejak belerang trioksida (SO3). "Asap" yang keluar dari botol-pencuci gas, pada kenyataannya, merupakan kabut asam sulfat yang dihasilkan dalam reaksi.  
Direncanakan dan dilakukan oleh Marina Stojanovska, Miha Bukleski dan Vladimir Petruševski, Departemen Kimia, FNSM, Ss. Cyril and Methodius University, Skopje, Makedonia.
SO3 merupakan anhidrida dari asam sulfat, H2SO4. Karenanya, reaksi berikut terjadi:

SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq) (ΔHf= −200 kJ mol−1)
Reaksi terjadi baik secara cepat serta eksotermis, terlalu keras untuk digunakan dalam manufaktur skala besar. Pada suhu atau di atas 340 °C, asam sulfat, belerang trioksida, serta air berdampingan dalam konsentrasi kesetimbangan yang signifikan.

Belerang trioksida juga bereaksi dengan belerang diklorida untuk menghasilkan pereaksi berguna, tionil klorida.

SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2
SO3 adalah asam Lewis yang kuat dengan mudah membentuk kompleks kristal dengan piridina, dioksan, serta trimetilamina. Senyawa ini dapat digunakan sebagai agen pensulfonasi.

Aplikasi
--------

Belerang trioksida merupakan pereaksi penting dalam reaksi sulfonasi. Proses ini mampu deterjen, pewarna, serta obat-obatan. Belerang trioksida ini dihasilkan *in situ* dari asam sulfat atau digunakan sebagai larutan dalam asam.

Keamanan
--------

Belerang trioksida akan menyebabkan luka bakar serius baik jika terhirup serta tertelan karena sangat korosif dan higroskopis secara alami. SO3 harus ditangani dengan sangat hati-hati karena bereaksi dengan air keras serta menghasilkan asam sulfat yang sangat korosif.

Lihat pula
----------


Wikimedia Commons memiliki media mengenai ***Belerang trioksida***.

* Sulfonasi
* Asam sulfonat
* Nafion
* Pirolisis
* Belerang dioksida

Referensi
---------

1. ↑  Thomas Loerting; Klaus R. Liedl (2000). "Toward elimination of descrepancies between theory and experiment: The rate constant of the atmospheric conversion of SO3 to H2SO4". *Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America*. **97** (16): 8874–8878. doi:10.1073/pnas.97.16.8874.
2. ↑  Terence P. Cunningham , David L. Cooper , Joseph Gerratt , Peter B. Karadakov and Mario Raimondi (1997). "Chemical bonding in oxofluorides of hypercoordinatesulfur". *Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions*. **93** (13): 2247–2254. doi:10.1039/A700708F. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
3. 1 2
4. ↑  Hermann Müller "Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. 2000 doi:10.1002/14356007.a25\_635
5. ↑  "Salinan arsip" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2018-01-27. Diakses tanggal 2017-02-18.
6. ↑  Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), *Advanced Inorganic Chemistry* (edisi ke-6th), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5

Pranala luar
------------

* NIST Standard Reference Database
* ChemSub Online

| * l
* b
* s
Senyawa belerang |
| --- |
| 
* Al2S3
* As2S2
* As2S3
* As5S2
* As4S4
* Au2S3
* B2S3
* BaS
* BeS
* Bi2S3
* Br2S2
* CS2
* C3S2
* CaS
* CdS
* CeS
* SCl2
* S2Cl2
* CoS
* Cr2S3
* CuS
* D2S
* Dy2S3
* Er2S3
* EuS
* SF4
* SF6
* FeS2
* GaS
* H2S
* HfS2
* HgS
* InS
* LaS
* LiS
* MgS
* MoS3
* NiS
* SO2
* SO3
* P4S7
* PbS
* PbS2
* PtS
* ReS2
* SrS
* TlS
* SV
* SeS2
* S2U
* WS2
* Sb2S5
* Sm2S3
* Y2S3
* Ag2SO4
* SOBr2
* CSTe
* C2H4S
* C2H6S3
* C4H4S
* C9H20S
* CaSO4
* C32H66S2
* CuFeS2
* H2SO4
* H2SO3
* F2OS
* NaHS
* K2SO3
* O3S3Sb4
* Yb2(SO4)3
* AlKO8S2
* CHCl3S
* KSCN
* C4H3LiS
* C4H6N2S
* CdSO3
* PSCl3
* SOCl2
* Cs2O4S
* Re2S7
* Na2S
* K2S
* H2S2O7
* H2SO5
* NH5S
* HgSO4
* K2SO4
* RaSO4
* SnSO4
* SrSO4
* Zr(SO4)2
* Ti(SO4)2
* Tm2(SO4)3
* AlNa(SO4)2
* Er2(SO4)3
* Eu2(SO4)3
* CHNS
* CH4O3S
* KSCN
* Co(SCN)2
* C2H3SN
* C2S2N2H4
* C3H6O3S
* C4H3IS
* C4H6O2S2
* C4H8Cl2S
* PSI3
* C19H18ClN3O5S
* C16H18N2O4S
* ZrS2
* SiS
* CSSe

 |
| **Rumus kimia** |