| Asam dan Basa |
| --- |
| Representasi diagram disosiasi asam asetat dalam larutan berair menjadi ion asetat dan hidronium. |
| * Asam
* Reaksi asam–basa
* Homeostasis asam–basa
* Kekuatan asam
* Fungsi keasaman
* Amfoterisme
* Basa
* Larutan dapar
* Konstanta disosiasi
* Kimia kesetimbangan
* Ekstraksi
* Fungsi keasaman Hammett
* pH
* Afinitas proton
* Swaionisasi air
* Titrasi
* Katalisis asam Lewis
* Pasangan Lewis terfrustasi
* Asam Lewis kiral
 |
| 
Tipe Asam |
| * Brønsted–Lowry
* Lewis
* Akseptor
* Mineral
* Organik
* Oksida
* Kuat
* Superasam
* Lemah
* Padat
 |
| 
Tipe Basa |
| * Brønsted–Lowry
* Lewis
* Donor
* Organik
* Oksida
* Kuat
* Superbasa
* Non-nukleofilik
* Lemah
 |
| * l
* b
* s
 |

**Fungsi keasaman Hammet** adalah sebuah pengukuran keasaman yang digunakan untuk larutan asam kuat yang sangat pekat, meliputi superasam. Dalam larutan seperti itu, pendekatan yang sederhana seperti persamaan Henderson-Hasselbalch tidak lagi berlaku oleh karena variasi koefisien keaktifan di larutan yang sangat pekat. Fungsi keasaman Hammet digunakan di bidang-bidang seperti kimia organik fisik dalam kajian reaksi yang dikatalisasi oleh asam karena beberapa reaksi ini menggunakan asam yang sangat pekat, atau bahkan asam murni.

Fungsi keasaman Hammett, H0, digunakan sebagai pengganti pH. Ia didefinisikan sebagai:

{\displaystyle H\_{0}=-\log h\_{0}=-\log \left(a\_{H\_{3}O^{+}}{\frac {\gamma \_{B}}{\gamma \_{BH^{+}}}}\right)}

dengan *a* adalah keaktifan, dan γ adalah koefisien keaktifan basa B dan konjugat asamnya BH+. H0 dapat dihitung menggunakan persamaan yang mirip dengan persamaan Henderson-Hasselbalch:

{\displaystyle H\_{0}={\mbox{p}}K\_{BH^{+}}+\log {\frac {[B]}{[BH^{+}]}}}

dengan p*K*BH+ adalah −log(K) untuk disosiasi BH+. Dengan menggunakan basa yang memiliki nilai p*K*BH+ yang sangat negatif, skala *H*0 dapat diperluas sampai dengan nilai yang negatif. Hammett pertama kali menggunakan sederet anilina dengan gugus penarik-elektron sebagai basa.

Pada skala ini, asam sulfat murni (18.4 M) mempunyai nilai *H*0 −12, dan asam pirosulfat mempunyai nilai *H*0 ~ −15. Perlu diperhatikan bahwa fungsi keasaman Hammet menghindari air dalam persamaannya. Ia merupakan perampatan (*generalization*) skala pH. Dalam larutan yang encer, nilai pH hampir sama dengan nilai *H*0. Dengan menggunakan pengukuran kuantitatif keasaman yang tidak bergantung pada pelarut, implikasi dari efek perataan bisa dihilangkan, sehingga adalah mungkin untuk secara langsung membandingkan keasaman senyawa-senyawa yang berbeda. Dengan menggunakan p*K*a, HF lebih lemah daripada HCl dalam air, tetapi ia akan menjadi lebih kuar dari HCl dalam asam asetat glasial; namun HF murni "lebih kuat" dari HCl karena *H*0 dari HF murni lebih tinggi dari HCl murni.)

H0 untuk beberapa asam pekat:[*butuh rujukan*]

* Asam fluoroantimonat: −31.3
* Asam ajaib: −19.2
* Superasam karborana: −18.0
* Asam florosulfat: −15.1
* Asam triflat: −14.9
* Asam sulfat −12.0

Untuk campuran (misalnya asam yang diencerkan di air), fungsi keasaman bergantung pada komposisi campuran dan harus ditentukan secara empiris. Grafik H0 vs fraksi mol dapat ditemukan pada beberapa literatur.

Walaupun fungsi keasaman Hammet dikenal baik untuk fungsi keasaman, fungsi-fungsi keasaman lainnya juga telah dikembangkan oleh Arnett, Cox, Katrizky, Yates, dan Stevens.

Referensi
---------

1. 1 2 3 4  Gerrylynn K. Roberts, Colin Archibald Russell. *Chemical History: Reviews of the Recent Literature*. Royal Society of Chemistry, **2005**. ISBN 0-85404-464-7.
2. ↑  "What do you mean pH = -1? Super Acids". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2006-09-23. Diakses tanggal 2008-06-24.

|  |  |
| --- | --- |
| Pengawasan otoritas Sunting ini di Wikidata | 
* Microsoft Academic

 |