**Kalium tiosianat** adalah suatu senyawa kimia dengan rumus kimia KSCN. Senyawa ini merupakan garam yang penting dari anion tiosianat, salah satu pseudohalida. Senyawa ini memiliki titik lebur yang relatif rendah dibandingkan kebanyakan garam anorganik lainnya.

Sifat fisik
-----------

Kalium tiosianat merupakan kristal pada suhu kamar yang perlahan larut dalam udara. Senyawa ini sangat larut dalam air, di mana larutan mendingin dengan cepat. Senyawa ini memiliki suhu leleh sekitar 175 °C. Kristalnya mudah larut dalam etanol dan aseton.

Sintesis
--------

Sintesis kalium tiosianat dapat berlangsung dengan melelehkan kalium sianida dengan larutan belerang atau kalium hidroksida serta amonium tiosianat. Yang terakhir ini diperoleh dari reaksi karbon disulfida dan amonia di bawah tekanan dan pada suhu tinggi:

{\displaystyle \mathrm {CS\_{2}+2\ NH\_{3}\longrightarrow NH\_{4}SCN+H\_{2}S} }

Kegunaan
--------

### Sintesis kimia

KSCN berair bereaksi hampir secara kuantitatif dengan Pb(NO3)2 untuk menghasilkan Pb(SCN)2, yang telah digunakan untuk mengubah asil klorida menjadi tiosianat.

KSCN mengubah etilen karbonat menjadi etilensulfida. Untuk tujuan ini, KSCN pertama kali dicairkan di bawah vakum untuk menghilangkan air. Dalam reaksi yang terkait, KSCN mengubah sikloheksida oksida menjadi episulfida yang sesuai.

C6H10O + KSCN → C6H10S + KOCN
KSCN juga merupakan produk awal untuk sintesis karbonil sulfida.

### Kegunaan lain

Cairan encer KSCN terkadang digunakan untuk efek darah yang cukup realistis dalam film dan teater. Senyawa ini dapat dicat pada permukaan atau disimpan sebagai larutan yang tidak berwarna. Bila kontak dengan larutan besi(III) klorida (atau larutan lain yang mengandung Fe3+), Produk dari reaksi adalah larutan dengan warna merah darah, karena pembentukan ion kompleks besi-tiosianat. 

{\displaystyle \mathrm {Fe^{3+}+3\ SCN^{-}+3\ H\_{2}O\longrightarrow [Fe(SCN)\_{3}(H\_{2}O)\_{3}]} }
Ion besi(III) dan ion tiosianat bereaksi dalam media air untuk menghasilkan kompleks besi(III) berwarna merah darah.
Dengan demikian bahan kimia ini sering digunakan untuk menciptakan efek 'stigmata'. Karena kedua larutan tersebut tidak berwarna, keduanya bisa diletakkan terpisah di masing-masing tangan. Ketika tangan saling kontak satu sama lain, larutan bereaksi dan efeknya terlihat sangat mirip dengan stigmata.

Demikian pula, reaksi ini digunakan sebagai uji untuk Fe3+ di laboratorium.

Kalium tiosianat juga dapat berfungsi sebagai pereaksi deteksi untuk ion tembaga(II). Untuk tujuan ini, ion tembaga (II) direaksikan dahulu dengan natrium sulfit untuk direduksi menjadi ion tembaga(I), yang bersama-sama dengan tiosianat menghasilkan endapan berwarna:

{\displaystyle \mathrm {2\ Cu^{2+}+\ SO\_{3}^{2-}+3\ H\_{2}O\longrightarrow SO\_{4}^{2-}+2\ H\_{3}O^{+}\ +2\ Cu^{+}} }
{\displaystyle \mathrm {Cu^{+}+\ SCN^{-}\longrightarrow CuSCN\_{(s)}} }
Tembaga(I) tiosianat merupakan endapan berwarna 
Demikian pula, ion kobalt(II) dapat dideteksi dengan kalium tiosianat. Hal ini menimbulkan warna merah-violet dalam kobalt(II) tiosianat berair, yang menjadi biru pada penambahan alkohol atau aseton.

{\displaystyle \mathrm {Co^{2+}+2\ SCN^{-}\longrightarrow Co(SCN)\_{2}} }
Selanjutnya, kandungan klorida dari larutan asam nitrat dapat ditentukan dengan larutan kalium tiosianat dalam titrasi menurut metode Volhard. Titrasi ini merupakan titrasi balik. Pada langkah pertama, ion klorida diendapkan dengan kelebihan perak nitrat yang ditentukan sebagai perak klorida. Pada langkah kedua, kelebihan ion perak kemudian dititrasi terhadap kalium tiosianat. Sebagai indikator, ion Fe3+ digunakan:

{\displaystyle \mathrm {Cl^{-}+Ag^{+}\longrightarrow AgCl\downarrow } }
{\displaystyle \mathrm {Ag^{+}+SCN^{-}\longrightarrow AgSCN\downarrow } }

Referensi
---------

1. ↑
2. ↑  Smith, P. A. S.; Kan, R. O. (1973). "2a-Thiohomophthalimide". *Org. Synth.*; *Coll. Vol.* **5**: 1051.
3. ↑  Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "Ethylenesulfide". *Org. Synth.*; *Coll. Vol.* **5**: 562.
4. ↑  van Tamelen, E. E. (1963). "Cyclohexenesulfide". *Org. Synth.*; *Coll. Vol.* **4**: 232.
5. ↑  Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), *Inorganic Chemistry*, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
6. ↑  Reinhard Matissek, Gabriele Steiner, Markus Fischer (2014). *Lebensmittelanalytik* (edisi ke-5th). Berlin / Heidelberg: Springer Spektrum. hlm. 434 dst. ISBN 978-3-642-34828-0. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
7. ↑  Heinrich Remy (1961) *Lehrbuch der Anorganischen Chemie.* Volume II, Leipzig: Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig. p. 356.

| * l
* b
* s
 Senyawa kalium |
| --- |
| 
* KAsO2
* KBr
* KBrO3
* KCN
* KCNO
* KCl
* KClO3
* KClO4
* KF
* KH
* KHCO2
* KHCO3
* KHF2
* KHS
* KHSO3
* KHSO4
* KH2AsO4
* KH2PO3
* KH2PO4
* KI
* KIO3
* KIO4
* KMnO4
* KN3
* KNH2
* KNO2
* KNO3
* KOCN
* KOH
* KO2
* KPF6
* KSCN
* KCH3COO
* K2Al2O4
* K2CO3
* K2CrO4
* K2Cr2O7
* K2FeO4
* K2HPO4
* K2MnO4
* K2O
* K2O2
* K2PtCl4
* K2PtCl6
* K2S
* K2SeO4
* K2SO3
* K2SO4
* KHSO5
* K2S2O5
* K2S2O7
* K2S2O8
* K2Po
* K2SiO3
* K3[Fe(CN)6]
* K3[Fe(C2O4)3]
* K4[Fe(CN)6]
* K3PO4
* K4Mo2Cl8

 |



| * l
* b
* s
Senyawa belerang |
| --- |
| 
* Al2S3
* As2S2
* As2S3
* As5S2
* As4S4
* Au2S3
* B2S3
* BaS
* BeS
* Bi2S3
* Br2S2
* CS2
* C3S2
* CaS
* CdS
* CeS
* SCl2
* S2Cl2
* CoS
* Cr2S3
* CuS
* D2S
* Dy2S3
* Er2S3
* EuS
* SF4
* SF6
* FeS2
* GaS
* H2S
* HfS2
* HgS
* InS
* LaS
* LiS
* MgS
* MoS3
* NiS
* SO2
* SO3
* P4S7
* PbS
* PbS2
* PtS
* ReS2
* SrS
* TlS
* SV
* SeS2
* S2U
* WS2
* Sb2S5
* Sm2S3
* Y2S3
* Ag2SO4
* SOBr2
* CSTe
* C2H4S
* C2H6S3
* C4H4S
* C9H20S
* CaSO4
* C32H66S2
* CuFeS2
* H2SO4
* H2SO3
* F2OS
* NaHS
* K2SO3
* O3S3Sb4
* Yb2(SO4)3
* AlKO8S2
* CHCl3S
* KSCN
* C4H3LiS
* C4H6N2S
* CdSO3
* PSCl3
* SOCl2
* Cs2O4S
* Re2S7
* Na2S
* K2S
* H2S2O7
* H2SO5
* NH5S
* HgSO4
* K2SO4
* RaSO4
* SnSO4
* SrSO4
* Zr(SO4)2
* Ti(SO4)2
* Tm2(SO4)3
* AlNa(SO4)2
* Er2(SO4)3
* Eu2(SO4)3
* CHNS
* CH4O3S
* KSCN
* Co(SCN)2
* C2H3SN
* C2S2N2H4
* C3H6O3S
* C4H3IS
* C4H6O2S2
* C4H8Cl2S
* PSI3
* C19H18ClN3O5S
* C16H18N2O4S
* ZrS2
* SiS
* CSSe

 |
| **Rumus kimia** |