**Metanol**, juga dikenal sebagai **metil alkohol**, ***wood alcohol*** atau **spiritus**, adalah senyawa kimia dengan rumus kimia CH3OH. Metanol merupakan bentuk alkohol paling sederhana. Pada "keadaan atmosfer", metanol berbentuk cairan yang ringan, mudah menguap, tidak berwarna, mudah terbakar, dan beracun dengan bau yang khas (berbau lebih ringan daripada etanol). Metanol digunakan sebagai bahan pendingin antibeku, pelarut, bahan bakar, dan sebagai bahan aditif bagi etanol industri.

Metanol diproduksi secara alami oleh metabolisme anaerobik oleh bakteri. Hasil proses tersebut yaitu uap metanol (dalam jumlah kecil) di udara. Setelah beberapa hari, uap metanol tersebut akan teroksidasi oleh oksigen dengan bantuan sinar matahari menjadi karbon dioksida dan air.

Reaksi kimia metanol yang terbakar di udara dan membentuk karbon dioksida dan air adalah sebagai berikut:

2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O
Karena sifatnya yang beracun, metanol sering digunakan sebagai bahan aditif bagi pembuatan alkohol untuk penggunaan industri. Penambahan "racun" ini akan menghindarkan industri dari pajak yang dapat dikenakan karena etanol merupakan bahan utama untuk minuman keras (minuman beralkohol). Metanol kadang juga disebut sebagai *wood alcohol* karena dahulu merupakan produk samping dari distilasi kayu. Saat ini metanol dihasilkan melalui proses multitahap. Secara singkat, gas alam dan uap air dibakar dalam tungku untuk membentuk gas hidrogen dan karbon monoksida; kemudian, gas hidrogen dan karbon monoksida ini bereaksi dalam tekanan tinggi dengan bantuan katalis untuk menghasilkan metanol. Tahap pembentukannya adalah endotermik dan tahap sintesisnya adalah eksotermik.

Sejarah
-------

Dalam proses pengawetan mayat, orang Mesir kuno menggunakan berbagai macam campuran, termasuk di dalamnya metanol, yang mereka peroleh dari pirolisis kayu. Methanol murni, pertama kali berhasil diisolasi tahun 1661 oleh Robert Boyle, yang menamakannya *spirit of box*, karena ia menghasilkannya melalui distilasi kotak kayu. Nama itu kemudian lebih dikenal sebagai *pyroxylic spirit* (spiritus). Pada tahun 1834, ahli kimia Prancis Jean-Baptiste Dumas dan Eugene Peligot menentukan komposisi kimianya. Mereka juga memperkenalkan nama *methylene* untuk kimia organik, yang diambil dari bahasa Yunani *methy* = "anggur") + *hŷlē* = kayu (bagian dari pohon). Kata itu semula dimaksudkan untuk menyatakan "alkohol dari (bahan) kayu", tetapi mereka melakukan kesalahan.

Kata *methyl* pada tahun 1840 diambil dari *methylene*, dan kemudian digunakan untuk mendeskripsikan "metil alkohol". Nama ini kemudian disingkat menjadi "metanol" tahun 1892 oleh International Conference on Chemical Nomenclature. Suffiks [-yl] (Indonesia {il}) yang digunakan dalam kimia organik untuk membentuk nama radikal-radikal, diambil dari kata "methyl".

Pada 1923, ahli kimia Jerman, Matthias Pier, yang bekerja untuk BASF mengembangkan cara mengubah gas sintesis (*syngas*/campuran dari karbon dioksida and hidrogen) menjadi metanol. Proses ini menggunakan katalis *zinc chromate* (seng kromat), dan memerlukan kondisi ekstrem —tekanan sekitar 30–100 MPa (300–1000  atm), dan temperatur sekitar 400 °C. Produksi metanol modern telah lebih effisien dengan menggunakan katalis tembaga yang mampu beroperasi pada tekanan relatif lebih rendah.

Penggunaan metanol sebagai bahan bakar mulai mendapat perhatian ketika krisis minyak bumi terjadi pada tahun 1970-an karena ia mudah tersedia dan murah. Masalah timbul pada pengembangan awalnya untuk campuran metanol-bensin. Untuk menghasilkan harga yang lebih murah, beberapa produsen cenderung mencampur metanol lebih banyak. Produsen lainnya menggunakan teknik pencampuran dan penanganan yang tidak tepat. Akibatnya, hal ini menurunkan mutu bahan bakar yang dihasilkan. Akan tetapi, metanol masih menarik utuk digunakan sebagai bahan bakar bersih. Mobil-mobil dengan bahan bakar fleksibel yang dikeluarkan oleh General Motors, Ford, dan Chrysler dapat beroperasi dengan setiap kombinasi etanol, metanol dan/atau bensin.

Produksi
--------

Saat ini, gas sintesis umumnya dihasilkan dari metana yang merupakan komponen dari gas alam. Terdapat tiga proses yang dipraktikkan secara komersial.

Pada tekanan sedang 1 hingga 2 MPa (10–20 atm) dan temperatur tinggi (sekitar 850 °C), metana bereaksi dengan uap air (*steam*) dengan katalis nikel untuk menghasilkan gas sintesis menurut reaksi kimia berikut:

CH4 + H2O → CO + 3 H2
Reaksi ini, umumnya dinamakan *steam-methane reforming* atau SMR, merupakan reaksi endotermik dan limitasi perpindahan panasnya menjadi batasan dari ukuran reaktor katalitik yang digunakan.

Metana juga dapat mengalami oksidasi parsial dengan molekul oksigen untuk menghasilkan gas sintesis melalui reaksi kimia berikut:

2 CH4 + O2 → 2 CO + 4 H2
Reaksi ini adalah eksotermik dan panas yang dihasilkan dapat digunakan secara *in-situ* untuk menggerakkan reaksi *steam-methane reforming*. Ketika dua proses tersebut dikombinasikan, proses ini disebut sebagai *autothermal reforming*. Rasio CO and H2 dapat diatur dengan menggunakan reaksi perpindahan air-gas (*the water-gas shift reaction*):

CO + H2O → CO2 + H2,
untuk menghasilkan stoikiometri yang sesuai dalam sintesis metanol.

Karbon monoksida dan hidrogen kemudian bereaksi dengan katalis kedua untuk menghasilkan metanol. Saat ini, katalis yang umum digunakan adalah campuran tembaga, seng oksida, dan alumina, yang pertama kali digunakan oleh ICI pada tahun 1966. Pada 5–10 MPa (50–100 atm) dan 250 °C, ia dapat mengatalisis produksi metanol dari karbon monoksida dan hidrogen dengan selektivitas yang tinggi:

CO + 2 H2 → CH3OH
Sangat perlu diperhatikan bahwa setiap produksi gas sintesis dari metana menghasilkan 3 mol hidrogen untuk setiap mol karbon monoksida, sedangkan sintesis metanol hanya memerlukan 2 mol hidrogen untuk setiap mol karbon monoksida. Salah satu cara mengatasi kelebihan hidrogen ini adalah dengan menginjeksikan karbon dioksida ke dalam reaktor sintesis metanol, di mana ia akan bereaksi membentuk metanol sesuai dengan reaksi kimia berikut:

CO2 + 3 H2 → CH3OH + H2O
Walaupun gas alam merupakan bahan yang paling ekonomis dan umum digunakan untuk menghasilkan metanol, bahan baku lain juga dapat digunakan. Ketika tidak terdapat gas alam, produk petroleum ringan juga dapat digunakan. Di Afrika Selatan, sebuah perusahaan (Sasol) menghasilkan metanol dengan menggunakan gas sintesis dari batu bara.

Kegunaan
--------

### Bahan bakar untuk kendaraan bermotor

Artikel utama: Bahan bakar metanol
Metanol digunakan secara terbatas dalam mesin pembakaran dalam, disebabkan metanol tidak mudah terbakar dibandingkan dengan bensin. Metanol juga digunakan sebagai campuran utama untuk bahan bakar model radio kontrol, jalur kontrol, dan pesawat model.

Salah satu kelemahan metanol jika digunakan dalam konsentrasi tinggi adalah sifat korosif terhadap beberapa logam, termasuk aluminium. Metanol, meskipun merupakan asam lemah, menyerang lapisan oksida yang biasanya melindungi aluminium dari korosi:

6 CH3OH + Al2O3 → 2 Al(OCH3)3 + 3 H2O
Ketika diproduksi dari kayu atau bahan oganik lainnya, metanol organik tersebut merupakan bahan bakar terbarui yang dapat menggantikan hidrokarbon. Namun mobil modern pun masih tidak bisa menggunakan BA100 (100% bioalkohol) sebagai bahan bakar tanpa modifikasi. Metanol juga digunakan sebagai pelarut dan sebagai antibeku, dan fluida pencuci kaca depan mobil.

### Bahan utama untuk bahan lain

Penggunaan metanol terbanyak adalah sebagai bahan pembuat bahan kimia lainnya. Sekitar 40% metanol yang ada diubah menjadi formaldehid, dan dari sana akan dihasilkan berbagai macam produk seperti plastik, plywood, cat, peledak, dan tekstil.

Senyawa kimia lainnya yang merupakan turunan dari metanol adalah dimetil eter, yang telah menggantikan klorofluorokarbon sebagai bahan campuran pada aerosol dan asam asetat. Dimetil eter juga dapat dicampur dengan gas alam terkompresi (LPG) untuk memanaskan masakan, dan juga bisa digunakan sebagai bahan bakar pengganti diesel.

Dalam beberapa pabrik pengolahan air limbah, sejumlah kecil metanol digunakan ke air limbah sebagai bahan makanan karbon untuk denitrifikasi bakteri, yang mengubah nitrat menjadi nitrogen.

Bahan bakar direct-metanol unik karena suhunya yang rendah, operasi pada tekanan atmofser, mengizinkan mereka dibuat kecil. Ditambah lagi dengan penyimpanan dan penanganan yang mudah dan aman membuat metanol dapat digunakan dalam perlengkapan elektronik.

Pranala luar
------------

* International Chemical Safety Card 0057
* The Methanol Institute Industry trade group, lots of information on methanol's use in fuel cells and as an alternative fuel.
* China Takes Gold in Methanol Fuel Diarsipkan 2008-10-17 di Wayback Machine.
* The methanol story: a sustainable fuel for the future article by Ford Motor's Roberta Nichols, the mother of the flexible fuel vehicle, discussing Gasoline-Etanol-Methanol flexibility in the Journal of Scientific & Industrial Research
* National Pollutant Inventory – Methanol Fact Sheet Diarsipkan 2009-09-12 di Wayback Machine.
* Methanol Discovered in Space Diarsipkan 2010-12-27 di Wayback Machine.
* Calculation of vapor pressure, liquid density, dynamic liquid viscosity, surface tension of methanol

| * l
* b
* s
Alkohol |
| --- |
| Rantai lurusAlkoholprimer (1°) | 
* Metanol (C1)
* Etanol (C2)
* 1-Propanol (C3)
* n-Butanol (C4)
* 1-Pentanol (C5)
* 1-Heksanol (C6)
* 1-Heptanol (C7)
* 1-Oktanol (C8)
* 1-Nonanol (C9)
* 1-Dekanol (C10)
* Undekanol (C11)
* Dodekanol (C12)
* Tridekan-1-ol (C13)
* 1-Tetradekanol (C14)
* Pentadekan-1-ol (C15)
* Setil alkohol (C16)
* Heptadekan-1-ol (C17)
* Stearil alkohol (C18)
* Nonadekan-1-ol (C19)
* Arachidil alkohol (C20)
* Heneikosan-1-ol (C21)
* Dokosanol (C22)
* Trikosan-1-ol (C23)
* 1-Tetrakosanol (C24)
* Pentacksan-1-ol (C25)
* 1-Heksakosanol (C26)
* 1-Heptakosanol (C27)
* 1-Oktakosanol (C28)
* 1-Nonakosanol (C29)
* Triakontanol (C30)

 |
| Alkohol primerlainnya | 
* Isobutanol (C4)
* Isoamil alkohol (C5)
* 2-Metil-1-butanol (C5)
* Fenetil alkohol (C8)
* Triptofol (C10)

 |
| Alkohol sekunder (2°) | 
* Isopropanol (C3)
* 2-Butanol (C4)
* 2-Pentanol (C5)
* 2-Heksanol (C6)
* 2-Heptanol (C7)
* Sikloheksanol (C6)

 |
| Alkoholtersier (3°) | 
* tert-Butil alkohol (C4)
* tert-Amil alkohol (C5)
* 2-Metil-2-pentanol (C6)
* 2-Metilheksan-2-ol (C7)
* 2-Metilheptan-2-ol (C8)
* 3-Metil-3-pentanol (C6)
* 3-Metiloktan-3-ol (C9)

 |