Laju reaksi cenderung meningkat dengan fenomena konsentrasi yang dijelaskan oleh **teori tumbukan**
**Teori tumbukan** adalah suatu teori yang diusulkan secara independen oleh Max Trautz pada tahun 1916 dan William Lewis pada tahun 1918, yang secara kualitatif menjelaskan bagaimana reaksi kimia terjadi dan bagaimana laju reaksi berbeda bagi reaksi yang berbeda pula. Teori tumbukan menyatakan bahwa ketika partikel reaktan yang sesuai saling bertumbukan, hanya persentase tertentu dari tumbukan yang menyebabkan perubahan kimia yang nyata atau signifikan; perubahan yang berhasil ini disebut sebagai tumbukan yang sukses. Tumbukan yang sukses memiliki energi yang cukup, juga dikenal sebagai energi aktivasi, pada saat tumbukan untuk memutus ikatan yang sudah ada sebelumnya dan membentuk semua ikatan baru. Hal ini menghasilkan produk reaksi. Meningkatkan konsentrasi partikel reaktan atau menaikkan suhu, sehingga menimbulkan lebih banyak benturan dan oleh karena itu banyak tumbukan yang lebih berhasil, meningkatkan laju reaksi.

Bila katalis terlibat dalam tumbukan antara molekul reaktan, diperlukan sedikit energi agar terjadi perubahan kimiawi, dan karenanya lebih banyak tumbukan memiliki energi yang cukup untuk reaksi terjadi. Laju reaksi karenanya meningkat.

Teori tumbukan sangat erat kaitannya dengan kinetika kimia.

Konstanta laju reaksi
---------------------

Konstanta laju bagi suatu reaksi fase gas bimolekular, sebagaimana diprediksi oleh teori tumbukan adalah:

{\displaystyle k(T)=Z\rho \exp \left({\frac {-E\_{a}}{RT}}\right)}.
di mana:

* *Z* adalah frekuensi tumbukan.
* {\displaystyle \rho } adalah faktor sterik.
* *Ea* adalah energi aktivasi reaksi.
* *T* adalah suhu.
* *R* adalah konstanta gas.

Frekuensi tumbukan adalah:

{\displaystyle Z=N\_{A}\sigma \_{AB}{\sqrt {\frac {8k\_{B}T}{\pi \mu \_{AB}}}}}
di mana:

* *NA* adalah konstanta Avogadro
* *σAB* adalah reaksi penampang lintang
* *kB* adalah konstanta Boltzmann
* *μAB* adalah massa tereduksi reaktan.

Lihat pula
----------

* Gas dua dimensi

Referensi
---------

1. ↑  Trautz, Max. *Das Gvgghhesetz der Reaktionsgeschwindigkeit und der Gleichgewichte in Gasen. Bestätigung der Additivität von Cv-3/2R. Neue Bestimmung der Integrationskonstanten und der Moleküldurchmesser*, Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, Volume 96, Issue 1, Pages 1 - 28, 1916, [*pranala nonaktif permanen*]
2. ↑  IUPAC, *Compendium of Chemical Terminology*, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring:  (2006–) "collision theory".
3. ↑  IUPAC, *Compendium of Chemical Terminology*, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring:  (2006–) "steric factor".

Pranala luar
------------

* (Inggris) Introduction to Collision Theory

| * l
* b
* s
Mekanisme reaksi dasar |
| --- |
| Substitusi nukleofilik | 
* Substitusi nukleofilik unimolekul (SN1)
* Substitusi nukleofilik bimolekul (SN2)
* Substitusi nukleofilik aromatik (SNAr)
* Substitusi nukleofilik internal (SNi)
* Substitusi asil nukleofilik

 |
| Reaksi eliminasi | 
* Eliminasi unimolekul (E1)
* Reaksi eliminasi-E1cB
* Eliminasi bimolekul (E2)

 |
| Reaksi adisi | 
* Adisi elektrofilik
* Adisi nukleofilik
* Adisi radikal bebas
* Sikloadisi

 |
| Topik terkait | 
* Reaksi elementer
* Molekularitas
* Stereokimia
* Katalisis
* Teori tumbukan
* Efek pelarut
* Dorongan panah

 |
| Kinetika kimia | 
* Persamaan laju
* Tahap penentu laju

 |