**Natrium format**, HCOONa, adalah garam natrium dari asam format, HCOOH. Senyawa ini biasanya hadir sebagai bubuk higroskopis.

Preparasi
---------

Untuk penggunaan komersial, natrium format diproduksi dengan menyerap karbon monoksida di bawah tekanan dalam natrium hidroksida padat pada 130 °C dan tekanan 6-8 bar:

CO + NaOH → HCO2Na
Karena ketersediaan asam format yang murah dan berskala besar oleh karbonilasi metanol dan hidrolisis dari format metil yang dihasilkan, natrium format biasanya dibuat oleh asam format netralisasi dengan natrium hidroksida. Natrium format juga tidak dapat dihindarkan dibentuk sebagai produk sampingan pada tahap terakhir sintesis pentaeritritol dan dalam reaksi Cannizzaro silang formaldehida dengan produk reaksi aldol trimetilol asetaldehida [3-hidroksi-2,2-bis(hidroksimetil)propanal].

Di laboratorium, natrium format dapat dibuat dengan menetralkan asam format dengan natrium karbonat. Senyawa tersebut juga dapat diperoleh dengan mereaksikan kloroform dengan larutan natrium hidroksida alkoholik.

CHCl3 + 4 NaOH → HCOONa + 3 NaCl + 2 H2O
atau dengan mereaksikan natrium hidroksida dengan kloral hidrat.

C2HCl3(OH)2 + NaOH → CHCl3 + HCOONa + H2O
Metode yang terakhir, secara umum, lebih disukai daripada yang pertama karena kelarutan CHCl3 berair yang rendah membuatnya lebih mudah untuk dipisahkan dari larutan natrium format, dengan kristalisasi fraksional, daripada NaCl yang dapat larut.

Natrium format juga dapat dibuat melalui reaksi haloform antara etanol dan natrium hipoklorit dengan adanya basa. Prosedur ini didokumentasikan dengan baik untuk persiapan kloroform.

Sifat
-----

### Sifat fisika

Natrium format mengkristal dalam sistem kristal monoklinik dengan parameter kisi a = 6,19 Å, b = 6,72 Å, c = 6,49 Å and β = 121,7°.

### Sifat kimia

Pada pemanasan, natrium format terurai untuk membentuk natrium oksalat dan hidrogen. Natrium oksalat yang dihasilkan dapat dikonversi dengan pemanasan lebih lanjut menjadi natrium karbonat setelah pelepasan karbon monoksida:

{\displaystyle {\ce {2HCOONa->[\Delta ]{(COO)2Na2}+H2\!\uparrow }}}
{\displaystyle {\ce {(COO)2Na2->[{} \atop >\ {\ce {290^{o}C}}]{Na2CO3}+CO\!\uparrow }}}
Sebagai garam dari asam lemah (asam format) dan basa kuat (natrium hidroksida) natrium format bereaksi dalam larutan berair basa:

{\displaystyle {\ce {HCOO^- + H2O <<=> HCOOH + OH^-}}}
Suatu larutan asam format dan natrium format dengan demikian dapat digunakan sebagai larutan penyangga.

Natrium format sedikit berbahaya air dan menghambat beberapa spesies bakteri tetapi terdegradasi oleh bakteri yang lain.

Lihat pula
----------

* Natrium asetat

Referensi
---------

1. ↑  Arnold Willmes, *Taschenbuch Chemische Substanzen*, Harri Deutsch, Frankfurt (M.), 2007.
2. ↑  H.-J. Arpe, *Industrielle Organische Chemie*, 6. vollst. überarb. Aufl. Wiley-VCH Verlag, 2007, ISBN 978-3-527-31540-6
3. ↑  W. H. Zachariasen: "The Crystal Structure of Sodium Formate, NaHCO2" in *J. Am. Chem. Soc.*, **1940**, *62*(5), S. 1011–1013. DOI:10.1021/ja01862a007
4. 1 2  T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in *Journal of Thermal Analysis and Calorimetry* **1975**, *7*(1). S. 73-80. DOI:10.1007/BF01911627
5. ↑  T. Yoshimori, Y. Asano, Y. Toriumi, T. Shiota: "Investigation on the drying and decomposition of sodium oxalate" in *Talanta* **1978**, *25*(10) S. 603-605. DOI:10.1016/0039-9140(78)80158-1

| Pengawasan otoritas Sunting ini di Wikidata |
| --- |
| Umum | 
* Integrated Authority File (Jerman)

 |
| Lain-lain | 
* Microsoft Academic

 |