Dalam kimia, **fraksi mol** {\displaystyle x\_{i}} didefinisikan sebagai jumlah konstituen {\displaystyle n\_{i}} dibagi dengan jumlah total semua konstituen dalam suatu campuran {\displaystyle n\_{total}}:

{\displaystyle x\_{i}={\frac {n\_{i}}{n\_{total}}}}
Jumlah semua fraksi mol sama dengan 1:

{\displaystyle \sum \_{i=1}^{N}n\_{i}=n\_{tot};\;\sum \_{i=1}^{N}x\_{i}=1}
Fraksi mol juga disebut fraksi jumlah dan identik dengan fraksi angka, yang didefinisikan sebagai jumlah molekul suatu konstituen {\displaystyle N\_{i}} dibangi dengan jumlah total semua molekul {\displaystyle N\_{tot}}. Konsep ini merupakan salah satu cara menunjukkan komposisi campuran dengan satuan tak berdimensi. Fraksi mol kadang-kadang dilambangkan dengan huruf Yunani *{\displaystyle \chi }* (*chi*) daripada abjad Romawi {\displaystyle x}. Untuk campuran gas, IUPAC menyarankan huruf {\displaystyle y}.

Properti
--------

Fraksi mol banyak digunakan dalam diagram fasa. Propertinya antara lain:

* tidak tergantung temperatur (berbeda dengan konsentrasi molar) dan tidak membutuhkan data densitas fasa
* dapat diketahui dari menghitung massa konstituen masing-masing dibanding massa total
* dijumlahkan nilainya satu: jika x1=0.1 maka x2=0.9, salah satunya menjadi *solvent* dan yang lainnya *solute*.
* Pada campuran gas ideal, fraksi mol dapat dinyatakan sebagai rasio tekanan parsial terhadap total tekanan pada campuran

Besaran yang berhubungan
------------------------

### Fraksi massa

Fraksi massa {\displaystyle w\_{i}} dapat dihitung dengan

{\displaystyle w\_{i}=x\_{i}\cdot {\frac {M\_{i}}{M}}}
dengan {\displaystyle M\_{i}} adalah massa molar komponen {\displaystyle i} dan {\displaystyle M} adalah massa molar rata-rata campuran.

Dapat juga digunakan:

{\displaystyle w\_{i}=x\_{i}\cdot {\frac {M\_{i}}{\sum \_{i}x\_{i}M\_{i}}}}
### Persen mol

Mengalikan fraksi mol dengan 100% (disingkat n/n%).

### Konsentrasi massa

Mengubah dari konsentrasi massa {\displaystyle \rho \_{i}} dengan:

{\displaystyle x\_{i}={\frac {\rho \_{i}}{\rho }}\cdot {\frac {M}{M\_{i}}}}
dengan {\displaystyle M} adalah massa molar rata-rata campuran.

{\displaystyle \rho \_{i}=x\_{i}\rho \cdot {\frac {M\_{i}}{M}}}
### Konsentrasi molar

Mengubah ke konsentrasi molar {\displaystyle c\_{i}} dengan:

{\displaystyle c\_{i}={\frac {x\_{i}\cdot \rho }{M}}=x\_{i}c}
atau

{\displaystyle c\_{i}={\frac {x\_{i}\cdot \rho }{\sum \_{i}x\_{i}M\_{i}}}}
dengan {\displaystyle M} adalah massa molar rata-rata larutan, c konsentrasi molar total, dan {\displaystyle \rho } adalah densitas larutan.

### Massa dan massa molar

Fraksi mol dapat dihitung dari massa {\displaystyle m\_{i}} dan massa molar komponen {\displaystyle M\_{i}}:

{\displaystyle x\_{i}={\frac {\frac {m\_{i}}{M\_{i}}}{\sum \_{i}{\frac {m\_{i}}{M\_{i}}}}}}

Referensi
---------

1. 1 2 3  IUPAC, *Compendium of Chemical Terminology*, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring:  (2006–) "amount fraction".
2. ↑  Zumdahl, Steven S. (2008). *Chemistry* (edisi ke-8th ed.). Cengage Learning. hlm. 201. ISBN 0-547-12532-1. Pemeliharaan CS1: Teks tambahan (link)
3. ↑  Rickard, James N. Spencer, George M. Bodner, Lyman H. (2010). *Chemistry : structure and dynamics* (edisi ke-5th ed.). Hoboken, N.J.: Wiley. hlm. 357. ISBN 978-0-470-58711-9. Pemeliharaan CS1: Teks tambahan (link)

|  |  |
| --- | --- |
| Ikon rintisan | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |

* l
* b
* s