**Անագի օքսիդ(II)**, անօրգանական, բինար քիմիական միացություն՝ կազմված անագից և թթվածնից, քիմիական բանաձևը՝ SnO, սև-կապտավուն բյուրեղ (մեկ այլ տվյալով շագանակագույն-սև)։

Ֆիզիկական հատկություններ
------------------------

Մուգ կապույտ բյուրեղ է (գրեթե սև), ունի տետրագոնային համակարգ, կառուցվածքը նման է կապարի օքսիդին (а=0,3802 նմ, с=0,4837 նմ, Z=2, տարածական խումբը՝ P42/nmm)։ 90 ԳՊա–ից ավել ճնշումներում անցնում է շեղանկյուն ձևափոխության (а=0,382 նմ, b=0,361 նմ, с=0,430 նմ, Z=2, տարածական խումբը՝ Рm2n)։

Անագի օքսիդը համարվում է կիսահաղորդիչ, որի ջերմահաղորդականության տեսակը կախված է արտադրության մեթոդից։

Ստացումը
--------

Սնդիկի օքսիդ ստանում են սնդիկի հիդրօքսիդը իներտ մթնոլորտում քայքայելով.

{\displaystyle ~{\mathsf {Sn(OH)\_{2}{\xrightarrow {100^{o}C,N\_{2}}}SnO+H\_{2}O}}}
Ստացվում է անագի դիօքսիդից.

{\displaystyle ~{\mathsf {SnO\_{2}+Sn{\xrightarrow {1000^{o}C}}2SnO}}}
Լաբորատորիայում սնդիկի օքսիդ ստացվում է սնդիկի օքսալատը իներտ մթնոլորտում տաքացնելով.

{\displaystyle ~{\mathsf {SnC\_{2}O\_{4}{\xrightarrow {100^{o}C,N\_{2}}}SnO+CO\_{2}+CO}}}
Անագի քլորիդի ու նատրիումի կարբոնատի փոխազդեցությունից.

{\displaystyle ~{\mathsf {SnCl\_{2}+Na\_{2}CO\_{3}{\xrightarrow {900^{o}C,N\_{2}}}SnO+2NaCl+CO\_{2}}}}

Քիմիական հատկություններ
-----------------------

Անագի օքսիդը օդում կայուն է, բայց հիմնական հատկություններով ամֆոտեր է։ Ջրում քիչ է լուծվում, իսկ հիմքերի լուծույթում հեղուկանում է։ Փոխազդում է ուժեղ և կոնցենտրիկ թթուների հետ.

{\displaystyle ~{\mathsf {SnO+H\_{2}SO\_{4}{\xrightarrow {}}SnSO\_{4}+H\_{2}O}}}
{\displaystyle ~{\mathsf {SnO+3HCl{\xrightarrow {}}H[SnCl\_{3}]+H\_{2}O}}}
Լուծվում է ուժեղ թթուներով՝ առաջացնելով կոմպլեքս իոններ, օրինակ Sn(OH2)32+ կամ Sn(OH)(OH2)2+, թթուների լուծույթներում ավելի քիչ՝ Sn3(OH)42+։

Լուծվում է հիմքերի ջրային լուծույթներում և դրանցում հեղուկանում է.

{\displaystyle ~{\mathsf {SnO+NaOH+H\_{2}O{\stackrel {20^{o}C}{\rightleftarrows }}Na[Sn(OH)\_{3}]}}}
{\displaystyle ~{\mathsf {SnO+2NaOH{\xrightarrow {400^{o}C}}Na\_{2}SnO\_{2}+H\_{2}O}}}
Հայտնի են նաև այլ անջուր միացություններ, օրինակ՝ K2Sn2O3, K2SnO2։

Ջերմաստիճանի ազդեցությամբ քայքայվում է.

{\displaystyle ~{\mathsf {2SnO{\xrightarrow {400^{o}C}}SnO\_{2}+Sn}}}
Օդի թթվածնով օքսիդանում է.

{\displaystyle ~{\mathsf {2SnO+O\_{2}{\xrightarrow {>220^{o}C}}2SnO\_{2}}}}
Ջրածնով, ածուխով, սիլիցիումով մետաղական անագը վերականգնվում է.

{\displaystyle ~{\mathsf {2SnO+H\_{2}{\xrightarrow {>?^{o}C}}2Sn+H\_{2}O}}}
Անագը և թթվածինը կարող են անստեխիոմետրիկ բաղադրությամբ միացություններ առաջացնել։

Կիրառումը
---------

Անագի օքսիդը շատ դեպքերում օգտագործվում է հիմնականում մետաղական անագի ստացման համար։ Հատուկ վերականգնիչներով օքսիդից վերականգնում են անագը և օգտագործում ռուբինային ապակու ստացման համար։ Փոքր քանակությամբ օգտագործվում է եթերային ռեակցիաների մեջ, որպես կատալիզատոր։

Անագի օքսիդը ցեզիումի օքսիդի հետ օգտագործում են լյումինաֆորների արտադրանքի մեջ։

Ծանոթագրություններ
------------------

1. ↑  Stannous oxide
2. 1 2 3
3. 1 2  "Информационный источник №1". Retrieved 2010 թ․ մարտի 29.
4. ↑  "Сайт www.onx.distant.ru". Արխիվացված է the original 2007 թ․ դեկտեմբերի 13-ին. Retrieved 2010 թ․ մարտի 29. `{{cite web}}`: Unknown parameter `|dead-url=` ignored (`|url-status=` suggested) (help); Unknown parameter `|deadlink=` ignored (`|url-status=` suggested) (help)

|  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- |
| 

| * դ
* ք
* խ
Անագի միացություններ |
| --- |
|  |
| Անագի (Ⅳ) քլորիդ (SnCl4) • Անագի օքսիդ(IV) (SnO2) • Նատրիումի հեքսահիդրօքսթանիումատ(IV) (Na2[Sn(OH)6]) • Նատրիումի օրթոստանատ (Na4SnO4) |

 |


|  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 

|  |  |
| --- | --- |
|  ⛭   Թեմատիկ կայքեր | UNII |
|  |
| Չափորոշչային վերահսկողություն | Microsoft: 2780465825 |

 |