ऋणात्मक और धनात्मक विद्युत आवेशों (चार्ज) के अलग होने से विद्युत क्षेत्र पर प्रभाव
**वैद्युत द्विध्रुव** (इलेक्ट्रिक डाइपोल) वह निकाय (सिस्टम) है जिसमे दो बराबर परन्तु विपरीत प्रकार के बिन्दु आवेश एक-दूसरे से अल्प दूरी पर स्थित होते हैं। किसी एक आवेश तथा दोनो आवेशों के बीच की दूरी के गुणनफल को **वैद्युत द्विध्रुव आघूर्ण** (electric dipole moment) **p** कहते हैं। वास्तव में वैद्युत द्विध्रुव आघूर्ण उस निकाय में हुए आवेशों के ध्रुवीकरण को मापता है और अन्तर्राष्ट्रीय इकाई प्रणाली में इसकी इकाई कूलम्ब-मीटर है।

प्रकृति मे विभिन्न स्थितियों मे वैद्युत द्विध्रुव प्रकट होता है। दोनो आवेशो को मिलाने वाली रेखा को द्विध्रुव की अक्ष कहते हैं। यदि वैद्युत द्विध्रुव के दोनो आवेश -q तथा +q कूलॉम हों तथा उनके बीच की दूरी 2l मीटर हो तब वैद्युत द्विध्रुव का आघूर्ण ( p = q.2l) होता है। वैद्युत द्विध्रुव आघूर्ण एक सदिश है जिसकी दिशा प्रायः ऋणात्मक आवेश से धनात्मक आवेश की तरफ लिया जाता है।

सरल परिभाषा
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यदि दो बराबर के बिन्दु आवेश (चार्ज) हों - एक ऋणात्मक और दूसरा धनात्मक - जिन्हें +*q* और −*q* लिखा जाये और उन दोनों के बीच का (ऋणात्मक से धनात्मक दिशा में जाता हुआ) विस्थापन सदिश (डिसप्लेसमेंट वेक्टर) *d* हो, तो अगर विद्युत द्विध्रुव आघूर्ण को *p* द्वारा दिखाया जाये तो वह इस प्रकार होगा:

{\displaystyle \mathbf {p} =q\mathbf {d} }
इसमें *p* की दिशा भी ऋणात्मक से धनात्मक की ओर होगी।

यदि बहुत से बिन्दु आवेश हों तो उनका विद्युत द्विध्रुवाघूर्ण निम्नलिखित तरीके से परिभाषित किया जाता है-

{\displaystyle {\mathbf {p} }=\Sigma \_{i}\ q\_{i}{\mathbf {r} }\_{i}},
जहाँ {\displaystyle {\mathbf {r} }\_{i}} , आवेश {\displaystyle q\_{i}} का स्थिति सदिश है।

विद्युत क्षेत्र **E** में रखे द्विध्रुव पर लगने वाला बलाघूर्ण
{\displaystyle {\mathbf {M} }={\mathbf {p} }\times {\mathbf {E} }}.

कुछ अणुओं के विद्युत द्विध्रुव आघूर्ण
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जल (H2O) के अणु का विद्युत द्विध्रुवाघूर्ण   
−δ: ऋणात्मक आवेश  
+δ: धनात्मक आवेश  
p: द्विध्रुव आघूर्ण

कुछ अणुओं के विद्युत द्विध्रुव आघूर्ण| अणु | द्विध्रुवाघूर्ण Debye में | द्विध्रुवाघूर्ण10−30 C·m में |
| --- | --- | --- |
| CO | 0,11 | 0,367 |
| HF | 1,826178 | 6,0915 |
| HCl | 1,109 | 3,700 |
| HBr | 0,827 | 2,759 |
| HI | 0,448 | 1,495 |
| NH3 | 1,471 | 4,907 |
| PF3 | 1,025 | 3,419 |
| H2O | 1,84 | 6,152 |
| H2S | 0,97 | 3,236 |
| CH2O | 2,34 | 7,806 |
| NaCl | 8,5 | 28,356 |
| KF | 7,33 | 28,690 |
| KCl | 10,48 | 34,261 |
| KBr | 10,41 | 34,728 |
| KI | 11,05 | 30,825 |
| CsCl | 10,387 | 34,647 |

सन्दर्भ
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1. ↑  Raymond A. Serway, John W. Jewett, Jr. (2009). Physics for Scientists and Engineers, Volume 2 (8th ed.). Cengage Learning. p. 756. ISBN 1439048398.
2. ↑  Christopher J. Cramer (2004). Essentials of computational chemistry (2 ed.). Wiley. p. 307. ISBN 0-470-09182-7.
3. ↑  Bei einer Temperatur von 20 °C und einem Druck von 101,325 kPa.
4. 1 2 3 4 5 6 7 8  David R. Lide: *CRC Handbook of Chemistry and Physics.* 87. Auflage. B&T, ISBN 0-8493-0487-3.
5. ↑  David Frank Eggers: *Physical chemistry.* Wiley, ISBN 978-0-471-23395-4, p. 572 (साँचा:Google Buch).
6. 1 2 3 4 5  BI Bleaney, Betty Isabelle Bleaney, Brebis Bleaney: *Electricity and Magnetism, Volume 2 Third Edition.* OUP Oxford, ISBN 978-0-19-964543-5, p. 303 (साँचा:Google Buch).
7. ↑  Jean-Marie André, Joseph Delhalle, Jean Luc Brédas: *Quantum Chemistry Aided Design of Organic Polymers An Introduction to the Quantum Chemistry of Polymers and Its Applications.* World Scientific, ISBN 978-981-02-0004-6, p. 89 (साँचा:Google Buch).
8. ↑  Jacob N. Israelachvili: *Intermolecular and Surface Forces Revised Third Edition.* Academic Press, ISBN 978-0-12-391927-4, p. 72 (साँचा:Google Buch).

इन्हें भी देखें
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* विद्युत आवेश
* आघूर्ण
* चुम्बकीय द्विध्रुव आघूर्ण