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| आर्गन / Argonरासायनिक तत्व |
|  नमूना |
| रासायनिक चिन्ह: | Ar |
| परमाणु संख्या: | 18 |
| रासायनिक शृंखला: | निष्क्रिय गैसें |
| आवर्त सारणी में स्थिति |
| इलेक्ट्रॉनिक ढांचा |
| अन्य भाषाओं में नाम: | Argon (अंग्रेज़ी) |

**आर्गन** एक रासायनिक तत्त्व है। यह एक निष्क्रिय गैस है। नाइट्रोजन और ओक्सीजन के बाद यह पृथ्वी के वायुमण्डल की तीसरी सबसे अधिक मात्रा की गैस है। औसतन पृथ्वी की वायु का ०.९३% आर्गन है। यह अगली सर्वाधिक मात्रा की गैस, कार्बन डायोक्साइड, से लगभग २३ गुना अधिक है। यह पृथ्वी की सर्वाधिक मात्रा में मौजूद निष्क्रिय गैस भी है और अगली सबसे ज़्यादा मात्रा की निष्क्रिय गैस, नीयोन, से ५०० गुना अधिक मात्रा में वायुमण्डल में उपस्थित है। आर्गन को वायु से प्रभाजी आसवन (फ़्रैक्शनल डिस्टिलेशन) की प्रक्रिया द्वारा अलग किया जाता है। इसे उद्योग में और बिजली के बल्ब आदि में काफ़ी प्रयोग किया जाता है।

इन्हें भी देखें
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* निष्क्रिय गैस

  

मदद फंड प्रसार समिति (एफडीसी) निर्णय कैसे विकिमीडिया दान खर्च करने के लिए
11 प्रस्तावों पर टिप्पणी 31 अक्टूबर तक
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आर्गन
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यह लेख रासायनिक तत्त्व के बारे में है। अन्य उपयोगों के लिए, आर्गन (बहुविकल्पी) देखें।
Argonne (बहुविकल्पी) के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए।
आर्गन, 18Ar शीशी एक बैंगनी चमक गैस युक्त
आर्गन Spectrum.png
आर्गन के वर्णक्रमीय लाइनों
सामान्य विशेषता
नाम, प्रतीक आर्गन, Ar
उच्चारण / ɑːrɡɒn /
AR-gon
सूरत बेरंग गैस एक बकाइन / बैंगनी चमक का प्रदर्शन करते हैं जब एक उच्च वोल्टेज बिजली के क्षेत्र में रखा
आवर्त सारणी में आर्गन
हाइड्रोजन (द्विपरमाणुक अधातु)

हीलियम (महान गैस)
लिथियम (क्षार धातु)

बेरिलियम (क्षारीय पृथ्वी धातु)

बोरान (metalloid)

कार्बन (polyatomic अधातु)

नाइट्रोजन (द्विपरमाणुक अधातु)

ऑक्सीजन (द्विपरमाणुक अधातु)

फ्लोरीन (द्विपरमाणुक अधातु)

नियॉन (महान गैस)
सोडियम (क्षार धातु)

मैग्नीशियम (क्षारीय पृथ्वी धातु)

एल्युमिनियम (पोस्ट-संक्रमण धातु)

सिलिकॉन (metalloid)

फास्फोरस (polyatomic अधातु)

सल्फर (polyatomic अधातु)

क्लोरीन (द्विपरमाणुक अधातु)

आर्गन (महान गैस)
पोटेशियम (क्षार धातु)

कैल्शियम (क्षारीय पृथ्वी धातु)

Scandium (संक्रमण धातु)

टाइटेनियम (संक्रमण धातु)

Vanadium (संक्रमण धातु)

क्रोमियम (संक्रमण धातु)

मैंगनीज (संक्रमण धातु)

आयरन (संक्रमण धातु)

कोबाल्ट (संक्रमण धातु)

निकल (संक्रमण धातु)

कॉपर (संक्रमण धातु)

जिंक (संक्रमण धातु)

गैलियम (पोस्ट-संक्रमण धातु)

जर्मेनियम (metalloid)

आर्सेनिक (metalloid)

सेलेनियम (polyatomic अधातु)

ब्रोमीन (द्विपरमाणुक अधातु)

क्रिप्टन (महान गैस)
रूबिडीयाम (क्षार धातु)

स्ट्रोंटियम (क्षारीय पृथ्वी धातु)

Yttrium (संक्रमण धातु)

Zirconium (संक्रमण धातु)

नाइओबियम (संक्रमण धातु)

मोलिब्डेनम (संक्रमण धातु)

टेक्नेटियम (संक्रमण धातु)

दयाता (संक्रमण धातु)

रोडियम (संक्रमण धातु)

पैलेडियम (संक्रमण धातु)

रजत (संक्रमण धातु)

कैडमियम (संक्रमण धातु)

ईण्डीयुम (पोस्ट-संक्रमण धातु)

टिन (पोस्ट-संक्रमण धातु)

सुरमा (metalloid)

Tellurium (metalloid)

आयोडीन (द्विपरमाणुक अधातु)

क्सीनन (महान गैस)
सीजयम (क्षार धातु)

बेरियम (क्षारीय पृथ्वी धातु)

लेण्टेनियुम (lanthanide)

सैरियम (lanthanide)

Praseodymium (lanthanide)

Neodymium (lanthanide)

Promethium (lanthanide)

Samarium (lanthanide)

युरोपियम (lanthanide)

Gadolinium (lanthanide)

Terbium (lanthanide)

Dysprosium (lanthanide)

होलमियम (lanthanide)

अर्बियम (lanthanide)

थ्यूलियम (lanthanide)

Ytterbium (lanthanide)

Lutetium (lanthanide)

हेफ़नियम (संक्रमण धातु)

टैंटलम (संक्रमण धातु)

टंगस्टन (संक्रमण धातु)

रेनीयाम (संक्रमण धातु)

आज़मियम (संक्रमण धातु)

इरिडियम (संक्रमण धातु)

प्लेटिनम (संक्रमण धातु)

गोल्ड (संक्रमण धातु)

बुध (संक्रमण धातु)

थैलियम (पोस्ट-संक्रमण धातु)

लीड (पोस्ट-संक्रमण धातु)

बिस्मथ (पोस्ट-संक्रमण धातु)

पोलोनियम (पोस्ट-संक्रमण धातु)

एस्टाटिन (metalloid)

रेडॉन (महान गैस)
Francium (क्षार धातु)

रेडियम (क्षारीय पृथ्वी धातु)

जंगी (actinide)

थोरियम (actinide)

प्रोटैक्टीनियम (actinide)

यूरेनियम (actinide)

नैप्टुनियम (actinide)

प्लूटोनियम (actinide)

रेडियोऐक्टिव (actinide)

क्यूरियम (actinide)

बर्कीलियम (actinide)

Californium (actinide)

आइंस्टिनियम (actinide)

Fermium (actinide)

मेण्डेलीवियम (actinide)

Nobelium (actinide)

लॉरेंशियम (actinide)

रदरफोर्डियम (संक्रमण धातु)

Dubnium (संक्रमण धातु)

सीबोर्गियम (संक्रमण धातु)

बोरियम (संक्रमण धातु)

हैशियम (संक्रमण धातु)

Meitnerium (अज्ञात रासायनिक गुण)

Darmstadtium (अज्ञात रासायनिक गुण)

Roentgenium (अज्ञात रासायनिक गुण)

Copernicium (संक्रमण धातु)

Ununtrium (अज्ञात रासायनिक गुण)

Flerovium (पोस्ट-संक्रमण धातु)

Ununpentium (अज्ञात रासायनिक गुण)

Livermorium (अज्ञात रासायनिक गुण)

Ununseptium (अज्ञात रासायनिक गुण)

Ununoctium (अज्ञात रासायनिक गुण)
ne
↑
ar
↓
केआर
क्लोरीन ← आर्गन → पोटेशियम
परमाणु संख्या (जेड) 18
समूह, ब्लॉक समूह 18 (नोबल गैसों), पी-ब्लॉक
काल की अवधि 3
तत्त्व श्रेणी महान गैस
स्टैंडर्ड परमाणु वज़न (±) (Ar) 39.948 (1) [1]
इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ne] 3s2 3p6
प्रति खोल
2, 8, 8
भौतिक गुण
चरण गैस
गलनांक 83.81 कश्मीर (-189.34 डिग्री सेल्सियस, -308.81 ° F)
उबलते बिंदु 87.302 कश्मीर (-१८५.८४८ डिग्री सेल्सियस, -३०२.५२६ ° F)
एसटीपी (0 डिग्री सेल्सियस और 101.325 किलो पास्कल) 1.784 छ ​​/ एल पर घनत्व
जब तरल, बी.पी. पर 1.3954 ग्राम / सेमी 3
ट्रिपल बिंदु 83.8058 कश्मीर, 68.89 किलो पास्कल [2]
महत्वपूर्ण बिंदु 150.687 कश्मीर, 4.863 एमपीए [2]
फ्यूजन 1.18 केजे / मोल के हीट
वाष्पीकरण 6.53 केजे / मोल के हीट
दाढ़ गर्मी क्षमता 20.85 [3] जम्मू / (मोल · कश्मीर)
वाष्प दबाव
पी (पा) 1 10 100 1 k 10 k 100 कश्मीर
टी पर (कश्मीर) 47 53 61 71 87
परमाणु गुण
ऑक्सीकरण राज्यों 0
वैद्युतीयऋणात्मकता पॉलिंग पैमाने: कोई डेटा
आयनीकरण ऊर्जा 1: 1520.6 केजे / मोल
2: 2665.8 केजे / मोल
3: 3931 केजे / मोल
(अधिक)
कोवेलेंटत्रिज्या 106 ± 10 PM पर पोस्टेड
वान डर वाल्स 188 बजे त्रिज्या
अनेक वस्तुओं का संग्रह
क्रिस्टल संरचना चेहरा केंद्रित घन (एफसीसी)
आर्गन के लिए चेहरा केंद्रित घन क्रिस्टल संरचना
ध्वनि 323 एम / एस की गति (गैस, 27 डिग्री सेल्सियस पर)
थर्मल चालकता 17.72 × 10-3 / डब्ल्यू (एम · कश्मीर)
चुंबकीय आदेश देने के प्रति-चुंबकीय [4]
कैस संख्या 7440-37-1
इतिहास
डिस्कवरी और पहली अलगाव भगवान रेले और विलियम रामसे (1894)
आर्गन की सबसे अधिक स्थिर आइसोटोप
आईएसओ NA आधा जीवन डीएम डे (एमईवी) डीपी
36Ar 0.334% - (β + β +) .4335 36S
37Ar syn 35 डी ε 0.813 37Cl
38Ar 0.063% 38Ar 20 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर है
39Ar 0.565 39K β- 269 y ट्रेस
40Ar 99.604% 40Ar 22 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर है
41Ar syn 109.34 मिनट β- 2.49 41k
42Ar syn 32.9 Y 0.600 42k β-
कोष्ठकों में क्षय मोड भविष्यवाणी कर रहे हैं, लेकिन अभी तक मनाया नहीं किया गया है

```
 दर्शन वार्ता संपादन
```

| संदर्भों

आर्गन प्रतीक ए.आर. और परमाणु संख्या 18. यह आवर्त सारणी के समूह 18 में है और एक महान गैस है के साथ एक रासायनिक तत्त्व है। [5] आर्गन, 0.934% (9340 ppmv) की तुलना में अधिक पर दो बार (जो 4000 ppmv के बारे में औसत है, लेकिन बहुत भिन्न होता है), कार्बन डाइऑक्साइड के रूप में प्रचुर मात्रा में (400 ppmv) के रूप में 23 बार जल वाष्प के रूप में प्रचुर मात्रा के रूप में पृथ्वी के वायुमंडल में तीसरा सबसे प्रचुर मात्रा में गैस है , और 500 से अधिक प्रचुर मात्रा में नियोन के रूप में (18 ppmv) के रूप में कई बार। आर्गन पपड़ी के 0.00015% शामिल है, पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर मात्रा में महान गैस है। [6]

लगभग सभी पृथ्वी के वायुमंडल में आर्गन के रेडियम-धर्मी आर्गन-40, पृथ्वी की पपड़ी में पोटेशियम-40 के क्षय से प्राप्त होता है। ब्रह्मांड में, आर्गन-36 अब तक का सबसे आम आर्गन आइसोटोप, वरीय आर्गन आइसोटोप सुपरनोवा में तारकीय nucleosynthesis द्वारा उत्पादित किया जा रहा है।

नाम "आर्गन" ग्रीक शब्द ἀργόν से ली गई है, जिसका अर्थ है ἀργός की सर्वनाम विलक्षण फार्म "आलसी" या "निष्क्रिय", तथ्य यह है कि तत्त्व लगभग कोई रासायनिक प्रतिक्रियाओं से होकर गुजरती है के लिए एक संदर्भ के रूप में। पूरा ओकटेट (आठ इलेक्ट्रॉन) बाहरी परमाणु खोल में आर्गन स्थिर और अन्य तत्वों के साथ संबंध के लिए प्रतिरोधी बनाता है। 83.8058 कश्मीर की अपनी ट्रिपल बिंदु तापमान 1990 के अंतर्राष्ट्रीय तापमान पैमाने में एक निर्णायक बिंदु तय है।

आर्गन तरल हवा की आंशिक आसवन द्वारा औद्योगिक रूप से निर्मित है। आर्गन ज्यादातर वेल्डिंग और अन्य उच्च तापमान औद्योगिक प्रक्रियाओं, जहां आमतौर पर सक्रीय पदार्थों प्रतिक्रियाशील बनने में एक निष्क्रिय परिरक्षण गैस के रूप में प्रयोग किया जाता है; उदाहरण के लिए, एक आर्गन वातावरण जलने से ग्रेफाइट को रोकने के लिए ग्रेफाइट बिजली भट्टियों में प्रयोग किया जाता है। आर्गन भी गरमागरम, फ्लोरोसेंट प्रकाश व्यवस्था, और अन्य गैस मुक्ति ट्यूबों में प्रयोग किया जाता है। आर्गन एक विशिष्ट नीले-हरे रंग की गैस लेजर बनाता है। आर्गन भी फ्लोरोसेंट चमक शुरुआत में प्रयोग किया जाता है।

अंतर्वस्तु

```
 1 के लक्षण
 2 इतिहास
 3 घटना
 4 आइसोटोप
 5 यौगिकों
 6 उत्पादन
   6.1 औद्योगिक
   6.2 रेडियोधर्मी decays में
 7 आवेदन
   7.1 औद्योगिक प्रक्रियाओं
   7.2 वैज्ञानिक अनुसंधान
   7.3 परिरक्षक
   7.4 प्रयोगशाला के उपकरण
   7.5 चिकित्सा का उपयोग करें
   7.6 प्रकाश
   7.7 विविध उपयोगों
 8 सुरक्षा
 9 इन्हें भी देखें
 10 संदर्भ
 11 आगे पढ़ने
 12 बाहरी लिंक
```

लक्षण
तेजी से ठोस आर्गन पिघलने का एक छोटा सा टुकड़ा।

आर्गन ऑक्सीजन के रूप में पानी में लगभग एक ही घुलनशीलता है, और 2.5 गुना अधिक नाइट्रोजन की तुलना में पानी में घुलनशील है। आर्गन रंगहीन, गंधहीन, न जालनेवाला और एक ठोस, तरल और गैस के रूप में nontoxic है। [7] आर्गन सबसे शर्तों और रूपों कमरे के तापमान पर कोई इस बात की पुष्टि स्थिर यौगिकों के तहत रासायनिक निष्क्रिय है।

हालांकि आर्गन एक महान गैस है, यह कुछ यौगिकों के रूप में कर सकते हैं। आर्गन fluorohydride (harf), फ्लोरीन और हाइड्रोजन के साथ आर्गन की एक यौगिक है कि नीचे 17 कश्मीर स्थिर है, प्रदर्शन किया गया है। [8] [9] हालांकि आर्गन के तटस्थ जमीन राज्य रासायनिक यौगिकों वर्तमान में harf तक सीमित हैं, आर्गन पानी जब आर्गन के परमाणुओं के पानी के अणुओं का एक जाली में फंस रहे हैं के साथ clathrates फार्म कर सकते हैं। [10] ऐसे ARH + रूप में आयनों,
, और जैसे आसियान क्षेत्रीय मंच के रूप में उत्साहित राज्य परिसरों, प्रदर्शन किया गया है। सैद्धांतिक गणना कई और आर्गन यौगिकों कि स्थिर [11], लेकिन अभी तक संश्लेषित नहीं किया गया होना चाहिए भविष्यवाणी की है।
इतिहास
आर्गन के अलगाव के लिए भगवान रेले की विधि, हेनरी कैवेंडिश के एक प्रयोग के आधार पर। गैसों कमजोर क्षार (बी) की एक बड़ी मात्रा से अधिक एक टेस्ट ट्यूब (ए) खड़े में समाहित कर रहे हैं, और मौजूदा यू के आकार का ग्लास ट्यूब (सीसी) तरल माध्यम से गुजर से अछूता तारों में और के मुंह दौर अवगत करा दिया है टेस्ट ट्यूब। भीतरी प्लैटिनम समाप्त होता है (डीडी) तार के पांच ग्रोव कोशिकाओं की एक बैटरी और मध्यम आकार के एक Ruhmkorff तार से एक मौजूदा प्राप्त करते हैं।

आर्गन (αργός 'αργόν, सर्वनाम के विलक्षण रूप', यूनानी अर्थ "निष्क्रिय", इसकी रासायनिक निष्क्रियता के संदर्भ में) [12] [13] में 1785 आर्गन पहले से पृथक किया गया हेनरी कैवेंडिश से हवा के एक घटक होने का संदेह था हवा 1894 भगवान रेले और सर विलियम रामसे यूनिवर्सिटी कॉलेज लंदन से स्वच्छ हवा का एक नमूना से ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड, पानी, और नाइट्रोजन को हटाने के द्वारा। [14] [15] [16] वे निर्धारित किया था कि रासायनिक यौगिकों से उत्पादित नाइट्रोजन एक से डेढ़ प्रतिशत वातावरण से नाइट्रोजन की तुलना में हल्का था। अंतर मामूली था, लेकिन यह काफी महत्वपूर्ण कई महीनों के लिए उनका ध्यान आकर्षित करने के लिए किया गया था। उन्होंने निष्कर्ष निकाला हवा में नाइट्रोजन के साथ मिश्रित में एक और गैस नहीं था। [17] आर्गन भी एच एफ Newall और डब्ल्यू एन हार्टले की स्वतंत्र अनुसंधान के माध्यम से 1882 में आई थी। प्रत्येक हवा है कि ज्ञात तत्वों से मेल नहीं खाती का रंग स्पेक्ट्रम में नई लाइनों मनाया। आर्गन पहले महान गैस की खोज की जानी थी। 1957 तक, आर्गन के लिए प्रतीक 'ए' था, लेकिन अब "एआर" है। [18]
घटना

आर्गन पृथ्वी के वायुमंडल के द्रव्यमान से मात्रा से 0.934% और 1.288% का गठन किया, [19] और हवा शुद्ध आर्गन उत्पादों की प्राथमिक औद्योगिक स्रोत है। आर्गन विभाजन से हवा से अलग है, सबसे अधिक क्रायोजेनिक आंशिक आसवन, एक प्रक्रिया है कि यह भी शुद्ध नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, नियोन, क्रिप्टन और क्सीनन पैदा करता है। [20] पृथ्वी की पपड़ी और समुद्री जल 1.2 पीपीएम और आर्गन क्रमश: 0.45 पीपीएम होते हैं। [21]
आइसोटोप
मुख्य लेख: आर्गन के आइसोटोप

आर्गन के मुख्य आइसोटोप पृथ्वी पर पाए 40
एआर (99.6%), 36
एआर (0.34%), और 38
एआर (0.06%)। स्वाभाविक रूप से होने वाली 40
कश्मीर, 1.25 × 109 वर्ष की एक आधा जीवन के साथ, स्थिर से 40 decays
एआर (11.2%) इलेक्ट्रॉन कब्जा या पोजीट्रान उत्सर्जन, और स्थिर करने के लिए 40 से भी
सीए (88.8%) बीटा क्षय के माध्यम से। इन गुणों और अनुपात द्वारा कश्मीर Ar डेटिंग चट्टानों की उम्र का निर्धारण करने के लिए उपयोग किया जाता है। [21] [22]

पृथ्वी के वायुमंडल, 39 में
Ar मुख्य रूप से 40 के साथ, कॉस्मिक रे गतिविधि द्वारा किया जाता है
गिरफ्तारी। उपसतह वातावरण में, यह भी 39 से न्यूट्रॉन कब्जा के माध्यम से उत्पादन किया जाता है
कश्मीर या अल्फा कैल्शियम से उत्सर्जन। 37
Ar 40 से न्यूट्रॉन कब्जे से बनाई गई है
उपसतह परमाणु विस्फोट का एक परिणाम के रूप में एक अल्फा कण उत्सर्जन के द्वारा पीछा सीए। यह 35 दिनों की एक आधा जीवन है। [22]

सौर प्रणाली में स्थानों के बीच, आर्गन के समस्थानिक रचना बहुत भिन्न होता है। कहाँ आर्गन का प्रमुख स्रोत 40 का क्षय है
चट्टानों में कश्मीर, 40
Ar, प्रमुख आइसोटोप हो जाएगा, क्योंकि यह पृथ्वी पर। आर्गन तारकीय nucleosynthesis द्वारा सीधे उत्पादन किया, 36 अल्फा प्रक्रिया nuclide का बोलबाला है
गिरफ्तारी। तदनुसार, सौर आर्गन 84.6% शामिल 36
एआर (सौर हवा माप के अनुसार), [23] और तीन आइसोटोप के अनुपात 36Ar: 38Ar: 40Ar बाहरी ग्रह के वायुमंडल में है 8400: 1600: 1. [24] यह मौलिक 36 से कम बहुतायत के साथ विरोधाभासों
पृथ्वी के वायुमंडल है, जो केवल 31.5 ppmv (= 9340 × ppmv 0.337%), पृथ्वी पर और ग्रहों के बीच गैसों, जांच से मापा साथ नीयन (18.18 ppmv) के साथ तुलनीय है में गिरफ्तारी।

मंगल ग्रह का निवासी माहौल 40 के 1.6% शामिल
ए.आर. और 36 की 5 पीपीएम
गिरफ्तारी। मेरिनर जांच फ्लाई द्वारा बुध ग्रह की 1973 में पाया पारा 70% आर्गन के साथ एक बहुत पतली माहौल, 40 के रेडियोधर्मी क्षय से परिणाम माना है कि
ग्रह की पपड़ी में कश्मीर। 2005 में, Huygens जांच विशेष रूप से 40 वर्ष की मौजूदगी की खोज
टाइटन, शनि के सबसे बड़े चंद्रमा पर एआर। [21] [25]

रेडियम-धर्मी 40 की प्रबलता
Ar कारण स्थलीय आर्गन के मानक परमाणु वज़न अगले तत्त्व, पोटेशियम, एक तथ्य यह है कि जब आर्गन की खोज की थी puzzling गया था की तुलना में अधिक है। Mendeleev परमाणु वज़न के क्रम में उसकी आवर्त सारणी पर तत्वों हों, लेकिन आर्गन की जड़ता प्रतिक्रियाशील क्षार धातु से पहले एक प्लेसमेंट का सुझाव दिया। हेनरी Moseley बाद में दिखा रहा है कि आवर्त सारणी वास्तव में परमाणु संख्या के क्रम में व्यवस्थित किया जाता है के द्वारा इस समस्या का हल है। (आवर्त सारणी के इतिहास को देखें)।
यौगिकों
मुख्य लेख: आर्गन यौगिकों
अंतरिक्ष भरने आर्गन fluorohydride की मॉडल।

आर्गन के इलेक्ट्रॉनों की पूरी ओकटेट पूर्ण एस और पी subshells इंगित करता है। यह पूर्ण बाहरी ऊर्जा स्तर आर्गन बहुत स्थिर है और अत्यंत अन्य तत्वों के साथ संबंधों के लिए प्रतिरोधी बनाता है। सन 1962 से पहले, आर्गन और अन्य महान गैसों रासायनिक निष्क्रिय और यौगिकों के रूप में करने में असमर्थ हो जाता था; हालांकि, भारी नोबल गैसों के यौगिकों के बाद से संश्लेषित किया गया है। अगस्त 2000 में, पहली आर्गन यौगिक हेलसिंकी विश्वविद्यालय में शोधकर्ताओं द्वारा बनाई गई थी। जमे हुए आर्गन सीज़ियम आयोडाइड के साथ हाइड्रोजन फ्लोराइड की एक छोटी राशि है, [26] आर्गन fluorohydride (harf) का गठन किया गया था युक्त पर पराबैंगनी प्रकाश से चमक रहा है। [9] [27] यह 40 केल्विन (-233 डिग्री सेल्सियस) तक स्थिर है। metastable ArCF2 +
2 dication, जो कार्बोनिल फ्लोराइड और विषैली गैस के साथ संयोजक isoelectronic है, 2010 में मनाया गया था [28] आर्गन-36, आर्गन हाइड्राइड (argonium) आयनों, के रूप में क्रैब नेबुला सुपरनोवा के साथ जुड़े तारे के बीच का माध्यम में पाया गया है; यह पहली नोबल गैस अणु बाह्य अंतरिक्ष में पाया गया था। [29] [30]

ठोस आर्गन हाइड्राइड (AR (एच 2) 2) MgZn2 laves चरण के रूप में एक ही क्रिस्टल संरचना है। यह 4.3 और 220 GPa के बीच दबाव पर रूपों, हालांकि रमन माप का सुझाव है कि एआर (एच 2) में एच 2 अणुओं 2 अलग कर देना 175 GPa ऊपर। [31]
उत्पादन
औद्योगिक

आर्गन एक क्रायोजेनिक एयर सेपरेशन यूनिट में तरल हवा की आंशिक आसवन द्वारा औद्योगिक रूप से उत्पादन किया जाता है; एक प्रक्रिया है कि तरल नाइट्रोजन से अलग करती है, जो 77.3 कश्मीर में फोड़े, आर्गन, जो 87.3 कश्मीर पर फोड़े, और तरल ऑक्सीजन से है, जो 90.2 लालकृष्ण आर्गन के बारे में 700,000 टन दुनिया भर में हर साल उत्पादन कर रहे हैं पर निर्भर करता है। [21] [32]
रेडियोधर्मी decays में

40Ar, आर्गन की सबसे प्रचुर मात्रा में आइसोटोप, इलेक्ट्रॉन कब्जा या पोजीट्रान उत्सर्जन से 1.25 × 109 वर्ष की एक आधा जीवन के साथ 40K के क्षय द्वारा निर्मित है। इस वजह से, यह पोटेशियम-आर्गन डेटिंग में प्रयोग किया जाता है चट्टानों की आयु निर्धारित करने के लिए।
अनुप्रयोगों
हानिकारक सर्वर उपकरणों के बिना आग बुझाने के लिए उपयोग में आर्गन गैस युक्त सिलेंडरों

आर्गन कई वांछनीय गुण है:

```
 आर्गन रासायनिक निष्क्रिय गैस है।
 आर्गन जब नाइट्रोजन पर्याप्त निष्क्रिय नहीं है सबसे सस्ता विकल्प है।
 आर्गन कम तापीय चालकता है।
 आर्गन इलेक्ट्रॉनिक गुण (आयनीकरण और / या उत्सर्जन स्पेक्ट्रम) कुछ अनुप्रयोगों के लिए वांछनीय है।
```

अन्य महान गैसों इन आवेदनों में से अधिकांश के लिए समान रूप से उपयुक्त होगा, लेकिन आर्गन द्वारा अब तक सबसे सस्ता है। क्योंकि यह हवा में स्वाभाविक रूप से होता है और आसानी से तरल ऑक्सीजन और तरल नाइट्रोजन के उत्पादन में क्रायोजेनिक हवा जुदाई के प्रतिफल के रूप में प्राप्त की है आर्गन सस्ती है: हवा के प्राथमिक घटक एक बड़े औद्योगिक पैमाने पर इस्तेमाल किया जाता है। अन्य महान गैसों (हीलियम को छोड़कर) इस तरह के रूप में अच्छी तरह से उत्पादित कर रहे हैं, लेकिन आर्गन अब तक का सबसे बहुतायत से होता है। आर्गन अनुप्रयोगों के थोक बस पैदा होती है क्योंकि यह निष्क्रिय है और अपेक्षाकृत सस्ता है।
औद्योगिक प्रक्रियाएं

आर्गन कुछ उच्च तापमान औद्योगिक प्रक्रियाओं, जहां आमतौर पर गैर प्रतिक्रियाशील पदार्थों प्रतिक्रियाशील बनने में प्रयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, एक आर्गन वातावरण जलने से ग्रेफाइट को रोकने के लिए ग्रेफाइट बिजली भट्टियों में प्रयोग किया जाता है।

इन प्रक्रियाओं में से कुछ के लिए, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन गैसों की उपस्थिति सामग्री के भीतर दोष का कारण हो सकता है। आर्गन के साथ ही टाइटेनियम और अन्य प्रतिक्रियाशील तत्वों के प्रसंस्करण में, चाप गैस धातु आर्क वेल्डिंग और गैस टंगस्टन आर्क वेल्डिंग के रूप में इस तरह वेल्डिंग के कुछ प्रकार में प्रयोग किया जाता है। एक आर्गन वातावरण भी सिलिकॉन और जर्मेनियम के क्रिस्टल से बढ़ के लिए प्रयोग किया जाता है।
इन्हें भी देखें: परिरक्षण गैस

आर्गन बीमारी फैलने के बाद, पक्षियों गला घोंटना करने के लिए पोल्ट्री उद्योग में इस्तेमाल किया या तो बड़े पैमाने पर मुर्गियों को मारने के लिए, या वध बिजली स्नान से अधिक मानवीय के एक साधन के रूप में किया जाता है। आर्गन हवा की तुलना में सघन है और बक के दौरान जमीन के करीब ऑक्सीजन विस्थापित। [33] [34] अपने गैर प्रतिक्रियाशील प्रकृति यह एक खाद्य उत्पाद में उपयुक्त बनाता है, और क्योंकि यह मृत पक्षी के भीतर ऑक्सीजन की जगह, आर्गन भी शेल्फ जीवन को बढ़ाती है। [35]

आर्गन कभी कभी आग में जहां कीमती उपकरण पानी या फोम द्वारा क्षतिग्रस्त किया जा सकता है बुझाने के लिए प्रयोग किया जाता है। [36]
वैज्ञानिक अनुसंधान

तरल आर्गन न्युट्रीनो प्रयोगों और प्रत्यक्ष काले पदार्थ खोजों के लिए लक्ष्य के रूप में प्रयोग किया जाता है। काल्पनिक डरपोक समझा कण और एक आर्गन नाभिक के बीच बातचीत जगमगाहट रोशनी है कि photomultiplier ट्यूबों से पता चला है पैदा करता है। दो चरण आर्गन गैस युक्त डिटेक्टरों डरपोक समझा-नाभिक बिखरने के दौरान उत्पादन आयनित इलेक्ट्रॉनों का पता लगाने के लिए किया जाता है। अधिकांश अन्य तरलीकृत नोबल गैसों के साथ के रूप में, आर्गन एक उच्च जगमगाहट प्रकाश उपज है (ग 51 फोटॉनों / कीव। [37]), अपनी ही जगमगाहट रोशनी करने के लिए पारदर्शी है, और शुद्ध करने के लिए अपेक्षाकृत आसान है। क्सीनन की तुलना में, आर्गन सस्ता है और एक अलग जगमगाहट समय प्रोफाइल जो परमाणु recoils से इलेक्ट्रॉनिक recoils की जुदाई की अनुमति देता है। दूसरी ओर, उसके अंतर्निहित बीटा-रे पृष्ठभूमि बड़ा कारण है 39
Ar संदूषण, जब तक कि एक भूमिगत स्रोतों से आर्गन का उपयोग करता है, जो बहुत कम है 39
Ar संदूषण। पृथ्वी के वायुमंडल में आर्गन में से अधिकांश की इलेक्ट्रॉन कब्जा द्वारा निर्मित किया गया लंबे समय रहते 40
कश्मीर (40
कश्मीर + ई → 40
Ar + ν) पृथ्वी के भीतर प्राकृतिक पोटेशियम के मामले में उपस्थित थे। 39
वातावरण में Ar गतिविधि के माध्यम से 40 cosmogenic उत्पादन द्वारा बनाए रखा है
एआर (एन, 2n) 39
Ar और इसी तरह की प्रतिक्रियाओं। 39 का आधा जीवन
Ar केवल 269 वर्ष है। नतीजतन, भूमिगत Ar, रॉक और पानी से परिरक्षित, बहुत कम 39 है
Ar संदूषण। [38] काले पदार्थ वर्तमान में तरल आर्गन के साथ संचालन डिटेक्टरों Darkside, ताना, ArDM, microCLEAN और DEAP शामिल हैं। न्यूट्रिनो प्रयोगों ICARUS और MicroBooNE, जो दोनों के न्यूट्रिनो बातचीत के ठीक छोटाबीजवाला तीन आयामी इमेजिंग के लिए एक समय प्रक्षेपण कक्ष में उच्च शुद्धता तरल आर्गन का उपयोग शामिल है।
परिरक्षक
सीज़ियम का एक नमूना आर्गन के तहत पैक किया जाता है हवा के साथ प्रतिक्रियाओं से बचने के लिए

आर्गन नमी युक्त पैकेजिंग सामग्री में हवा सामग्री की शेल्फ जीवन (आर्गन E938 के यूरोपीय खाद्य additive कोड है) का विस्तार करने के लिए ऑक्सीजन को विस्थापित करने के लिए प्रयोग किया जाता है। एरियल ऑक्सीकरण, हाइड्रोलिसिस, और अन्य रासायनिक प्रतिक्रियाओं है कि नीचा उत्पादों मंद या पूरी तरह से रोका जाता है। उच्च शुद्धता केमिकल्स एंड फार्मास्युटिकल्स कभी कभी पैक किया और आर्गन में सील कर रहे हैं।

वाइन बनाने में, आर्गन तरल की सतह पर ऑक्सीजन के खिलाफ एक बाधा है, जो (एसिटिक एसिड बैक्टीरिया के साथ के रूप में) दोनों माइक्रोबियल चयापचय और मानक redox रसायन विज्ञान ईंधन भरने से शराब खराब कर सकते हैं प्रदान करने के लिए गतिविधियों की एक किस्म में प्रयोग किया जाता है।

आर्गन कभी कभी वार्निश, polyurethane, और रंग के रूप में इस तरह के उत्पादों के लिए एयरोसोल के डिब्बे में प्रणोदक के रूप में प्रयोग किया जाता है, और जब उद्घाटन के बाद भंडारण के लिए एक कंटेनर की तैयारी कर हवा विस्थापित करने के लिए। [39]

2002 के बाद से, अमेरिकी राष्ट्रीय अभिलेखागार दुकानों महत्वपूर्ण राष्ट्रीय आर्गन से भरे मामलों के भीतर इस तरह की आजादी की घोषणा और संविधान के रूप में दस्तावेजों उनके गिरावट को बाधित करने के लिए। क्योंकि हीलियम गैस सबसे कंटेनरों में आणविक छिद्रों के माध्यम से बच निकलता है और नियमित रूप से प्रतिस्थापित किया जाना चाहिए आर्गन, हीलियम कि पिछले पांच दशकों में इस्तेमाल किया गया था के लिए बेहतर है। [40]
प्रयोगशाला के उपकरण
Gloveboxes अक्सर आर्गन, जो, स्क्रबर खत्म पुनः प्रसारित एक ऑक्सीजन बनाए रखने के लिए नाइट्रोजन, और नमी से मुक्त वातावरण के साथ भर रहे हैं
इन्हें भी देखें: एयर मुक्त तकनीक

आर्गन Schlenk लाइनों और gloveboxes भीतर अक्रिय गैस के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। आर्गन मामलों में जहां नाइट्रोजन अभिकर्मकों या उपकरण के साथ प्रतिक्रिया कर सकते में कम खर्चीला नाइट्रोजन के लिए पसंद किया जाता है।

आर्गन गैस क्रोमैटोग्राफी में और electrospray आयनीकरण मास स्पेक्ट्रोमेट्री में वाहक गैस के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है; यह आईसीपी स्पेक्ट्रोस्कोपी में इस्तेमाल प्लाज्मा के लिए पसंद की गैस है। आर्गन स्कैनिंग इलेक्ट्रॉन माइक्रोस्कोपी के लिए नमूनों की धूम कोटिंग के लिए पसंद किया जाता है। आर्गन गैस भी आमतौर पर माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक में के रूप में और microfabrication में वेफर सफाई के लिए पतली फिल्मों की धूम बयान के लिए प्रयोग किया जाता है।
चिकित्सा का उपयोग करें

ऐसे cryoablation उपयोग तरल आर्गन के रूप में Cryosurgery प्रक्रियाओं जैसे कि कैंसर कोशिकाओं के रूप में ऊतकों को नष्ट करने। यह एक प्रक्रिया है, "आर्गन बढ़ाया जमावट" कहा जाता है आर्गन प्लाज्मा किरण electrosurgery का एक रूप में प्रयोग किया जाता है। प्रक्रिया गैस का आवेश के उत्पादन का खतरा रहता है और कम से कम एक मरीज की मौत हुई है। [41]

ब्लू आर्गन लेज़रों सही नेत्र दोष, धमनियों वेल्ड ट्यूमर को नष्ट करने के लिए शल्य चिकित्सा में उपयोग किया जाता है, और। [21]

आर्गन भी प्रयोगात्मक इस्तेमाल किया गया है Argox के रूप में जाना जाता है, खून से भंग नाइट्रोजन के उन्मूलन की गति को सांस लेने या decompression मिश्रण में नाइट्रोजन की जगह के लिए। [42]
प्रकाश
आर्गन गैस नली आर्गन "एआर" के लिए प्रतीक बनाने।

गरमागरम रोशनी आर्गन से भर रहे हैं, ऑक्सीकरण से उच्च तापमान पर तंतु संरक्षित करने के लिए। यह विशिष्ट तरीका यह ionizes और ऐसे प्लाज्मा ग्लोब और प्रयोगात्मक कण भौतिकी में उष्मामिति में के रूप में प्रकाश का उत्सर्जन करता है, के लिए प्रयोग किया जाता है। गैस निर्वहन लैंप शुद्ध आर्गन के साथ भरा बकाइन / बैंगनी प्रकाश प्रदान करते हैं; आर्गन और कुछ पारा, नीले प्रकाश के साथ। आर्गन भी नीले और हरे रंग आर्गन आयन लेज़रों के लिए प्रयोग किया जाता है।
विविध उपयोगों

आर्गन ऊर्जा कुशल खिड़कियों में थर्मल इन्सुलेशन के लिए प्रयोग किया जाता है। [43] आर्गन भी एक सूखी सूट बढ़ करने के लिए है क्योंकि यह निष्क्रिय है और कम तापीय चालकता है तकनीकी स्कूबा डाइविंग में प्रयोग किया जाता है। [44]

आर्गन परिवर्तनीय विशिष्ट आवेग Magnetoplasma रॉकेट (VASIMR) के विकास में एक प्रणोदक के रूप में प्रयोग किया जाता है। संपीडित आर्गन गैस का विस्तार करने के लिए उद्देश्य -9 मिसाइल पहलू की चोट और अन्य मिसाइलों कि ठंडा थर्मल साधक सिर का उपयोग के साधक सिर शांत करने के लिए अनुमति दी है। गैस उच्च दबाव में संग्रहित किया जाता है। [45]

आर्गन-39, 269 वर्ष की एक आधा जीवन के साथ, आवेदनों की एक संख्या है, मुख्य रूप से आइस कोर और भूजल डेटिंग के लिए इस्तेमाल किया गया है। इसके अलावा, पोटेशियम-आर्गन डेटिंग तारीख आग्नेय चट्टानों के लिए प्रयोग किया जाता है। [21]

आर्गन एक डोपिंग एजेंट के रूप में एथलीटों द्वारा इस्तेमाल किया गया है hypoxic शर्तों अनुकरण। 31 अगस्त को, 2014 के विश्व एंटी डोपिंग एजेंसी (वाडा) आर्गन और क्सीनन प्रतिबंधित पदार्थ और विधियों की सूची के लिए, कहा, हालांकि इस समय वहाँ दुरुपयोग के लिए कोई विश्वसनीय परीक्षण है। [46]
सुरक्षा

हालांकि आर्गन गैर विषैले है, यह 38% हवा की तुलना में सघन है और इसलिए बंद क्षेत्रों में एक खतरनाक गला घोंटनेवाला माना जाता है। यह पता लगाने के लिए मुश्किल है क्योंकि यह रंगहीन, गंधहीन, और बेस्वाद है। 1994 की घटना है जिसमें एक आदमी अलास्का में निर्माणाधीन तेल पाइप के एक आर्गन से भरे खंड में प्रवेश करने के बाद asphyxiated था सीमित स्थान में आर्गन टैंक रिसाव के खतरे पर प्रकाश डाला गया है, और समुचित उपयोग, भंडारण और हैंडलिंग के लिए की जरूरत पर जोर दिया। [47]
यह भी देखें

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 औद्योगिक गैस
 ऑक्सीजन-आर्गन अनुपात, दो शारीरिक रूप से समान गैसों का अनुपात है, जो विभिन्न क्षेत्रों में महत्त्व है।
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1. ↑  Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Noble Gases". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.
2. ↑  Haynes, William M. ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.121. ISBN 1439855110.