**Propiedades**|  |
| --- |
| **Xerais** |
| Nome | Hidróxido de aluminio |
| Outros nomes | Hidróxido alumínicohidróxido de aluminio(III)alumina hidratada |
| Fórmula química | Al(OH)3 |
| Aparencia |  Voaxa amorfa branca. |
| Basicidade (pKb) | Non definido |
| **Físicas** |
| Masa molar | 78,00344 g/mol |
| Punto de fusión | ? °C) |
| Punto de ebulición | ? °C) |
| Densidade | 2,4 ×103kg/m3 (2,4 g/cm3) |
| Solubilidade | insoluble en auga |
| Compostos relacionados | AlCl3, Al3; KOH NH4OH, Ca(OH)2, NaOH |
| **Seguridade** |
| Catalogado como: | Irritante |
| Número CAS | 21645-51-2 |
| MSDS | External MSDS Sheet.
 |
| 
As propiedades sen referencia veñen dadas en condicións estándar(100 kPa, 25 °C), a non ser que se indique outra cousa. |

O **hidróxido de aluminio**, Al (OH) 3, é a forma máis estable do aluminio en condicións normais. Na natureza constitúe o mineral chamado gibbsita. 
Relacionados co hidróxido de aluminio están o hidróxido óxido de aluminio, AlO (OH), e o óxido de aluminio, Al2O3, que se diferencia só pola perda de auga. Estes compostos xuntos son os compoñentes principais do mineral chamado bauxita.

O carácter do "hidróxido de aluminio" foi polémico. É seguro dicir que a representación polos ións Al3+ e OH- está sobresimplificada. Formas máis ou menos hidratadas son moi frecuentes. Algunhas persoas escriben Al2O3. *x H2O*  en lugar da forma primeiramente escrita nesta páxina.

O hidróxido de aluminio é anfótero. En condicións fortemente ácidas fórmase o Al (OH) 2+; en condicións fortemente básicas, fórmase o Al (OH) 4-. Estes son os ións principais en disolucións diluídas; en disolucións concentradas, fórmanse ións poliméricos que poden ser moi complexos.

Os sales do anión Al(OH) 4- (ou similares, tal como AlO2-) denomínanse ás veces aluminatos.

O hidróxido de aluminio neutraliza un exceso de ácido. Por exemplo, co ácido clorhídrico:
Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Farmacoloxía
------------

O hidróxido de aluminio emprégase como antiácido. Neutraliza o exceso de ácido no estómago e reduce a súa acidez. Esta diminución da acidez do contido do estómago pode axudar a aliviar os síntomas das úlceras, ardor de estómago ou dispepsia.
Pode causar estrinximento polo que é frecuente que se administre xunto con carbonato de magnesio que ten o efecto contrario. Este composto tamén se utiliza para controlar os niveis de fosfato no sangue nas persoas que sofren insuficiencia renal. Non obstante, hai sospeitas non confirmadas de que o consumo excesivo de aluminio é unha das causas da enfermidade de Alzheimer

Véxase tamén
------------

### Bibliografía

* Galbraith, A; Bullock, S; Manias, caza del E. B. y Richards, A. (1999). *Fundamentales de la farmacología: un texto para las enfermeras y los profesionales de salud*. Harlow: Educación Ltd. *En español*

Ligazóns externas
-----------------

* International Chemical Safety Card 0373
* External MSDS Sheet
* curvado aluminio.

|  |  |
| --- | --- |
| Control de autoridades | 
* Wd: Q407125
* EBID: ID
* GEC: 0220799
* LCCN: sh85004013
* MAG: 2780524819

 |

|  |  |
| --- | --- |
| Identificadores | 
* ATC: A02AB01
* CAS: 21645-51-2
* ChEBI: 33130
* ChEMBL: CHEMBL1200706
* ChemSpider: 8351587
* DrugBank: 06723
* DTXSID: DTXSID2036405
* ECHA: 100.040.433
* KEGG: D02859
* MeSH: D000536
* NDF-RT: N0000146330
* PubChem: 10176082
* RxNorm: 81948
* UMLS: C0002371
* UNII: 5QB0T2IUN0

 |