Reacción de combustión do metano (debaixo) e representación de modelos das moléculas (arriba).
Unha **ecuación química** é unha descrición simbólica dunha reacción química. Mostra as substancias que reaccionan (chamadas reactivos ou reactantes) e as substancias que se orixinan (chamadas produtos). A ecuación química axuda a visualizar os reactivos que son os que terán unha reacción química e os produtos, que son as substancias que se obteñen deste proceso. Ademais pódense situar os símbolos químicos de cada un dos elementos ou compostos que estean dentro da ecuación e poder balancealos con maior facilidade.

En 1615 Jean Beguin publicou *Tyrocinium Chymicum*, un dos primeiros traballos escritos sobre química, onde redacta a primeira ecuación química da Historia.

Requisitos dunha ecuación química
---------------------------------

Unha ecuación química debe:

* Cumprir coa lei de conservación da materia.
* Cumprir coa lei de conservación da carga.
* Cumprir coa lei de conservación da enerxía.
* Corresponder a un proceso real.

Interpretación dunha ecuación química
-------------------------------------

Un caso xeral de ecuación química sería:

> 
> {\displaystyle a\,\mathrm {A} +b\,\mathrm {B} \to c\,\mathrm {C} +d\,\mathrm {D} }
> 
> 
> 

onde:

* A, B, C, D, representan os símbolos químicos ou a fórmula molecular dos átomos ou moléculas que reaccionan (lado esquerdo) e os que se producen (lado dereito).
* a, b, c, d, representan os coeficientes estequiométricos, que deben ser axustados de maneira que sexan reflexo da lei de conservación da masa.

A interpretación física dos coeficientes estequiométricos, se estes son números enteiros e positivos, pode ser en átomos ou moles. Así, diríase que a ecuación de xeometría estequiométrica se subdivide na seguinte:

* Cando "a" átomos (ou moléculas) de A reaccionan con "b" átomos (ou moléculas) de B producen "c" átomos (ou moléculas) de C, e "d" átomos (ou moléculas) de D.
* Cando "a" moles de átomos (ou moléculas) de A reaccionan con "b" moles de átomos (ou moléculas) de B producen "c" moles de átomos (ou moléculas) de C, e "d" moles de átomos (ou moléculas) de D.

Por exemplo o hidróxeno (H2) pode reaccionar con osíxeno (O2) para dar auga (H2O). A ecuación química para esta reacción escríbese:

> 
> {\displaystyle \mathrm {H} \_{2}+\mathrm {O} \to \mathrm {H} \_{2}\mathrm {O} }
> 
> 
> 

O símbolo "+" lese como "reacciona con", mentres que o símbolo "→" lese como "produce". Para axustar a ecuación, poñemos os coeficientes estequiométricos:

> 
> {\displaystyle 2\,\mathrm {H} \_{2}+\mathrm {O} \_{2}\to 2\,\mathrm {H} \_{2}\mathrm {O} }
> 
> 
> 

P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
Esta ecuación química está a ser balanceada multiplicando H3PO4 por catro para igualar o número de átomos de fósforo, e logo multiplicando H2O por seis para igualar o número de átomos de H e O nos dous lados da ecuación.

A ecuación está axustada e pode ser interpretada como 2 mol de moléculas de hidróxeno reaccionan con 1 mol de moléculas de osíxeno, producindo 2 mol de moléculas de auga.

As fórmulas químicas á esquerda da data de reacción ("→") representan as substancias reaccionantes ou reactantes; á dereita da data de reacción ("→") están as fórmulas químicas das substancias producidas, denominadas produtos.

Os números diante das fórmulas son chamados coeficientes estequiométricos. Estes deben ser tales que a ecuación química estea balanceada, é dicir, que o número de átomos de cada elemento das substancias reaccionantes e dos produtos da reacción sexa o mesmo. Os coeficientes deben ser enteiros positivos, e o un omítese. Nas únicas reaccións que isto non se produce é nas reaccións nucleares.

Adicionalmente, pódense agregar (entre paréntese e como subíndice) o estado de agregación molecular de cada substancia participante: sólido (s), líquido (l), acuoso (aq) ou gasoso (g).

No exemplo da auga:

> 
> {\displaystyle 2\,\mathrm {H} \_{2(g)}+\mathrm {O} \_{2(g)}\to 2\,\mathrm {H} \_{2}\mathrm {O} \_{(l)}}
> 
> 
> 

Outros símbolos utilizados para indicar o tipo de reacción son:

* "{\displaystyle =}" indica unha relación estequiométrica.
* "{\displaystyle \rightarrow }" indica unha reacción neta cara á dereita.
* "{\displaystyle \rightleftarrows }" indica unha reacción en ambas as direccións.
* "\rightleftharpoons "indica un equilibrio químico.

Notas
-----

1. 1 2 3 4 5  IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. ISBN 0-9678550-9-8.
2. 1 2 3 4  Crosland, M.P. (1959). "The use of diagrams as chemical 'equations' in the lectures of William Cullen and Joseph Black." *Annals of Science, Vol 15, No. 2*, Jun.

Véxase tamén
------------

### Bibliografía

* *Química* Escrito por William S Seese, G William Daub (books.google.es)

### Outros artigos

* Equilibrio químico
* Fórmula química
* Molécula
* Enxeñaría química
* Industria química
* Reacción química

### Ligazóns externas

* Descrición dun algoritmo para igualar ecuacións químicas utilizando o método alxébrico, e a súa introdución na linguaxe de programación Logo

|  |  |
| --- | --- |
| Control de autoridades | 
* Wd: Q182527
* BNCF: 64001
* BNE: XX5158026
* BNF: 121441778
* EBID: ID
* GND: 4177120-5
* LCCN: sh85022909
* MAG: 187738980
* PSH: 5460

 |