**Propiedades**|  |
| --- |
| Xerais |
| Nome | Cloruro de Magnesio |
| Outros nomes | Cloruro magnésicoDicloruro de magnesio |
| Fórmula química | MgCl2 |
| Aparencia | Sólido incoloro ou branco. |
| Físicas |
| Masa molar | 95,22 g/mol, anhidro203,31 hexahidratado |
| Punto de fusión | 987 K (714 °C) |
| Punto de ebulición | >1685 K (>1412 °C) |
| Densidade | 2,32 ×103 kg/m3 (2,32 g/cm3), anhidro1,56 ×103 kg/m3 (1,56 g/cm3), hexahidratado |
| Cristalización | Octaédrica, estrutura CdCl2 |
| Solubilidade | 54,2 g/100 mL de auga (a 20 °C)7,4 g/100 mL de etanol (a 30 °C) |
| Compostos relacionados | MgF2, <MgBr2, MgI2; LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl, CaCl2 |
| Seguridade |
| Inxestión | Produce irritación. |
| Inhalación | Causa irritación. |
| Pel | Pode causar irritación. |
| Ollos | Causa irritación. |
| Número CAS | [7786-30-3], anhidro[7791-18-6], hexahidratado |
| As propiedades sen referencia veñen dadas en condicións estándar(100 kPa, 25 °C), a non ser que se indique outra cousa. |

O  **cloruro de magnesio** componse de magnesio e cloro e é un composto iónico haloide típico. É un ácido de Lewis débil; o hexahidrato cando se quenta pode experimentar unha hidrólise parcial. O cloruro de magnesio pode extraerse de salmoiras ou da auga do mar, e é unha fonte do metal magnesio, que se pode obter por electrólise do MgCl2 .

Características químicas
------------------------

O **cloruro de magnesio** pode servir como unha fonte dos compostos de magnesio, por exemplo podemos obter hidróxido de magnesio, por precipitación, a partir do cloruro de magnesio:

MgCl2 (aq) + Ca(OH) 2 (aq) → Mg (OH) 2 (s) + CaCl2 (aq)

O cloruro de magnesio fundido pode ser sometido a electrólisis para dar magnesio metal:
MgCl2 (l) → Mg(l) + Cl2 (g)

Ambas as dúas reaccións utilízanse no proceso de Dow para a produción de magnesio metálico. O MgCl2 hidratado a diferenza do cloruro de aluminio, pode deshidratarse sen hidrólise (baixo certas condicións). Isto permite que MgCl2 anhidro sexa empregado como fonte barata do metal vía electrólise.
O cloruro de magnesio pode actuar tamén como ácido de Lewis débil, e os sales que conteñen o MgCl42- son coñecidas aínda que son raras.

Preparación
-----------

No proceso de Dow, o cloruro de magnesio rexenérase a partir do hidróxido del magnesio por tratamento con ácido clorhídrio:

Mg (OH) 2 (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)

Tamén pode ser preparado a partir do carbonato de magnesio por unha reacción similar.

Aplicacións
-----------

O  **cloruro de magnesio** utilízase para unha gran variedade de usos, ademais da fabricación do magnesio vía proceso de Dow xa comentado arriba.
Utilízase na fabricación de produtos téxtiles, papel, axentes ignífugos, cemento e refrixeración.

### Uso culinario

O cloruro de magnesio é un coagulante importante usado na preparación de queixo de soia a partir do leite de soia. No Xapón vendese como  *nigari*  ( termo que se deriva da palabra xaponesa "amargo"), un po branco producido a partir da auga do mar despois de quitar o cloruro de sodio e ter evaporado a auga. O Nigari consiste sobre todo en cloruro de magnesio, con algo de sulfato de magnesio e outras substancias, en menores cantidades (oligoelementos).

### Uso como anticonxelante

Nalgunhas zonas diminuíu o emprego do sal común para evitar a formación de xeo e aumentou o uso de cloruro de magnesio líquido como un anticonxelante. O cloruro de magnesio líquido pulverízase sobre o pavimento seco (pista de engalaxe) antes de que neve, ou sobre o pavimento mollado antes de que se acaden temperaturas de conxelación nos meses de inverno, para evitar que a neve e o xeo se peguen ás pistas. O emprego de anticonxelantes supón unha mellora da seguridade. 
Con respecto ó emprego do cloruro del magnesio como anticonxelante preséntanse dous tipos de problemas por efectos electrolíticos: contaminación dos illadores, o que ocasiona que se formen arcos eléctricos a través deles e, corrosión do aceiro e do aluminio o que afecta a postes e a outras infraestruturas.

### Almacenamento de hidróxeno

O cloruro de magnesio ten demostrado un uso prometedor como material de almacenamento para o hidróxeno. O Amoníaco, que é rico en átomos de hidróxeno, emprégase como material intermedio de almacenamento. O amoníaco pode absorberse con eficacia sobre o cloruro de magnesio sólido, formando o magnesio (NH3) 6Cl2. O amoníaco é desprazado despois por calor suave, e a continuación pásase por un catalizador que o descompón producindo hidróxeno (gas).

Precaucións
-----------

É un irritante polo que deben empregarse luvas e lentes de protección.

|  |  |
| --- | --- |
| Control de autoridades | 
* Wd: Q265414
* GEC: 0192282

 |

|  |  |
| --- | --- |
| Identificadores | 
* ATC: A12CC01
* CAS: 7786-30-3
* ChEBI: 6636
* ChEMBL: CHEMBL2219642
* ChemSpider: 22987
* DrugBank: 09407
* DTXSID: DTXSID5034690
* E: E511
* ECHA: 100.029.176
* KEGG: C07755
* MeSH: D015636
* PubChem: 24584
* RxNorm: 1311539
* UNII: 59XN63C8VM

 |