**قانون رائول** که به افتخار فرانسوا ماری رائول نامگذاری شده‌است بیان می‌کند: *فشار یک بخار وابسته است به ترکیبات شیمیایی آن و تجزیه مولی ذراتش*

فشار یک بخار در حالت تعادل برابر است با:

{\displaystyle \ P\_{solution}=(P\_{1})\_{pure}x\_{1}+(P\_{2})\_{pure}x\_{2}+\cdots }
یا مجموع فشارهای ذرات سازنده
که می‌شود آن را به صورت زیر نوشت:

{\displaystyle \ P\_{i}=(P\_{i})\_{pure}x\_{i}}
که در آن {\displaystyle (P\_{i})\_{pure}\,} فشار هر جزء است و {\displaystyle x\_{i}\,} نسبت جز مولی است.

ملاحظات ترمودینامیکی
--------------------

در یک محلول ایده‌آل پتانسیل شیمیایی i از فرمول زیر بدست می‌آید:

{\displaystyle \mu \_{i}=\mu \_{i}^{\*}+RT\ln x\_{i}\,}،
که {\displaystyle \mu \_{i}^{\*}} پتانسیل شیمیایی جزء i است.

اگر سیستم در تعادل شیمیایی باشد، پتانسیل شیمیایی جزء i در بخار از فرمول زیر تبعیت خواهد نمود:

{\displaystyle \mu \_{i,L}=\mu \_{i,V}\,}
که اگر محلول ایده‌آل باشد و گاز از قانون گازهای ایده‌آل پیروی کند خواهیم داشت:

{\displaystyle \mu \_{i,L}^{\*}+RT\ln X\_{i}=\mu \_{i,V}^{\circ }+RT\ln {\frac {fi}{P^{\circ }}}}
که {\displaystyle f\_{i}} فوگاسیته جزء شیمیایی i است.

با تبدیل جزء i به بخار خواهیم داشت:

{\displaystyle \mu \_{i,L}^{\*}=\mu \_{i,V}^{\circ }+RT\ln {\frac {fi^{\*}}{P^{\circ }}}}
که \* نمایانگر جزء خالص است.

که با کم کردن دو جمله خواهیم داشت:

{\displaystyle RT\ln x\_{i}=RT\ln {\frac {fi}{fi^{\*}}}}
که با مرتب کردن می‌رسیم به:

{\displaystyle f\_{i}=x\_{i}f\_{i}^{\*}}
که اگر بخار یک گاز ایده‌آل باشد فشار می‌تواند جایگزین فوگاسیته شود:

{\displaystyle P\_{i}\approx x\_{i}P\_{i}^{\*}}
که این *قانون رائول* است.

جستارهای وابسته
---------------

* قانون دالتون
* قانون هنری
* مدل DECHEMA

منابع
-----

مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا. «Raoult's law». در *دانشنامهٔ ویکی‌پدیای انگلیسی*، بازبینی‌شده در ۵ ژوئن ۲۰۰۸.

|  |  |
| --- | --- |
|  | در ویکی‌انبار پرونده‌هایی دربارهٔ قانون رائول موجود است. |

| * ن
* ب
* و
تقطیر |
| --- |
| اصول | 
* قانون رائول
* قانون دالتون
* ریفلاکس (تقطیر)
* معادله فنسک
* روش مک‌کیب-تیل
* سینی تئوری
* فشار نسبی
* تعادل مایع–بخار

 | Simple distillation apparatus |
| فرآیندهای صنعتی | 
* تقطیر بسته
* تقطیر پیوسته
* برج تقطیر
* مخروط گردان

 |
| روش‌های آزمایشگاهی | 
* انبیق
* لوله کروی
* تبخیرکننده دوار
* تقطیر نوار گردان
* تقطیر ساده

 |
| تکنیک‌ها | 
* تقطیر آزئوتروپی
* Catalytic
* تقطیر تخریبی
* تقطیر خشک
* تقطیر استخراجی
* تقطیر جزء به جزء
* تقطیر واکنشی
* تقطیر با تأثیر نمک
* تقطیر بخاری
* تقطیر خلأ

 |

| * ن
* ب
* و
مقالات مربوط به محلول‌ها |
| --- |
| محلول | محلول ایده‌آل •  محلول آبی •  محلول جامد •  محلول بافر •  Flory-Huggins •  مخلوط •  سوسپانسیون •  کلوئید •  نمودار فازی •  اوتکتیک •  آلیاژ •  اشباع •  فوق اشباع رقت‌‌سازی پیاپی •  رقیق‌سازی (معادله) •  خاصیت مولی ظاهری |
| غلظتو کمیت‌های وابسته | غلظت مولار •  غلظت جرمی •  چگالی تعداد •  کسر حجمی •  نرمالیته •  محلول درصدی •  مولالیته •  کسر مولی •  کسر جرمی •  نسبت ترکیب •  بخش در واحد سنجش |
| انحلال پذیری | Solubility equilibrium •  کل مواد جامد محلول •  حلال پوشی •  Solvation shell •  آنتالپی انحلال •  انرژی شبکه •  قانون رائولت •  قانون هنری •  فهرست انحلال پذیری مواد •  جدول انحلال پذیری |
| حلال | (رده) •  ثابت تفکیک اسیدی •  حلال پروتیک •  حلال معدنی غیرآبی •  حلال پوشی •  فهرست دمای جوش و انجماد حلال‌هاضریب تقسیم •  قطبیت •  آب‌گریزی •  آب‌دوست •  چربی‌دوست •  آمفیفیلی |