**Kaltsiumkarbonaat** (keemilise valemiga **CaCO3**) on keemiline aine, mis koosneb kaltsiumi katioonist (Ca2+) ja karbonaatioonist (CO32–). 

Kaltsiumkarbonaat on looduses väga tavaline aine. See esineb peamiselt mineraalide kaltsiidi ja aragoniidina. Karbonaatsed kivimid koosnevad peamiselt kaltsiumkarbonaadist. Kaltsiumkarbonaat võib tekkida nii anorgaaniliselt kui ka organismide elutegevuse tulemusel. Kaltsiumkarbonaat on vees peaaegu lahustumatu, et aga loodusveed sisaldavad alati lahustunud süsihappegaasi, siis keemiliste reaktsioonide tulemusena tekivad kaltsiumvesinikkarbonaadid, mis põhjustavad vee karedust. Kaltsiumkarbonaadi, -vesinikkarbonaadi ja süsihappegaasi vahekord sõltub vaadeldava vee(kogu) pHst.

Füüsikalised omadused
---------------------

Ioon Ca2+ on värvusetu, seepärast on Ca-ühendid värvusetud või valged. Kaltsiumkarbonaat on tavaliselt valge värvusega. Erinevatel kaltsiidi polümorfsetel vormidel on ka erinevad füüsikalised omadused.

### Tihedus

Kaltsiidi tihedus on 2,71 g/cm3, aragoniidi tihedus 2,83 g/cm3.

### Sulamistemperatuur

Kaltsiidi sulamistemperatuur on 1339 °C, aragoniidi sulamistemperatuur 825 °C.

### Keemistemperatuur

Puudub – aine laguneb enne ära.

Keemilised omadused
-------------------

Kaltsiumkarbonaat käitub keemilistes reaktsioonides sarnaselt teiste karbonaatidega:

* kaltsiumkarbonaat reageerib tugevate hapetega. Vabaneb süsinikdioksiid;

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2+ H2O

* üle 840 °C kuumutamisel vabaneb süsinikdioksiid. Moodustub kaltsiumoksiid, mis on tuntud kui kustutamata lubi;

CaCO3 → CaO + CO2

* kaltsiumkarbonaat reageerib veega, mis on küllastunud süsinikdioksiidiga. Moodustub vees lahustuv kaltsiumvesinikkarbonaat;

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

### Lahustuvus

Kaltsiumkarbonaat on vees vähelahustuv – kõigest 15 mg/l. CaCO3 lahustub tugevates hapetes. 
Kaltsiumkarbonaadi lahustuvust mõjutavad peamiselt rõhk, pH ja lahuse aluselisus. Rõhu vähenedes suureneb CaCO3 settimine. Rõhu suurenedes suureneb aga kaltsiumkarbonaadi lahustuvus vees. Kaltsiumkarbonaadi lahustuvus sõltub väga palju ka lahuse pH-st. Mida madalam on pH, seda paremini CaCO3 lahustub. Kui pH on aga kõrge, siis CaCO3 lahustuvus väheneb. St settimiskiirus on suurem kõrgema pH juures. Kaltsiumkarbonaadi lahustuvus sõltub ka lahuse aluselisusest. Mida aluselisem on lahus, seda paremini lahustub selles ka CaCO3.

Tööstuslik tootmine
-------------------

Peamine osa tööstuses kasutatavast kaltsiumkarbonaadist toodetakse kaevandamise teel. Puhast kaltsiumkarbonaati (nt farmaatsia- või toiduainetetööstusele) saab toota väga puhtast marmorist.
Teise võimalusena valmistatakse kaltsiumkarbonaati kaltsiumoksiidi kaltsifitseerimisena. Kaltsiumoksiidi reageerimine veega on eksotermiline reaktsioon. Tekkivat kaltsiumhüdroksiidi nimetatakse kustutatud lubjaks. Ca(OH)2 on vees vähelahustuv ning selle segamisel tekib valge piimataoline vedelik, mida nimetatakse lubjapiimaks. Seismisel settib Ca(OH)2 sademena ning selle kohale jääb küllastunud Ca(OH)2 lahus. Argielus nimetatakse seda lubjaveeks ja seda kasutatakse CO2 määramiseks. Kui juhtida läbi selle lahuse CO2 sisaldavat gaasi, siis tekibki vähelahustuv kaltsiumkarbonaat.

CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3+ H2O

Esinemine looduses
------------------

Kaltsiidi kristallstruktuur
Kaltsiumkarbonaat leidub looduses polümorfsete mineraalidena.

* aragoniit
* kaltsiit
* vateriit (μ-CaCO3)

Kaltsiumkarbonaat esineb järgmistes kivimites:

* kriit
* lubjakivi
* marmor
* travertiin

* KaltsiitKaltsiit
* AragoniitAragoniit
* MarmorMarmor
* TravertiinTravertiin

Trigonaalse süngooniaga kaltsiit on kõige püsivam CaCO3 esinemiskuju. See on klaasja läikega värvuseta või piimvalge kristalne aine. Kristall võib olla prismaline, romboeedriline, skaleneoeedriline või tahveljas. Kaltsiidi läbipaistvaks esinemiskujuks on islandi pagu, millele on iseloomulik kaksikmurdumine. CaCO3 esineb tihti ka aragoniidina, mille kristallid on rombilise süngoonia pikkprismalised või nõelja kujuga valged, kollakad, sinakad või rohekad klaasiläikega mineraalid. Aragoniit on ebastabiilne, muundudes aja möödudes kaltsiidiks. Muundumine toimub kiiremini kõrgemal temperatuuril. Samuti esineb CaCO3 pärlitena. Pärl sisaldab 90% kaltsiumkarbonaati, 5–8% konhiini jm lisaaineid. Pärlis on CaCO3 peamiselt aragoniidina, pärlikarbi pärlmutterkihis on valdavalt kaltsiit. Kaltsiumkarbonaat esineb ka luudes, munakoortes, korallides, limuste kodades jne. Tilkekivid (speleoteemid, stalaktiidid jt) koosnevad samuti peamiselt kaltsiumkarbonaadist. 95% tilkekividest on kaltsiidist, aragoniidist on 3% ja 2% moodustavad teised mineraalid, enamasti kips.

Karbonaadi kompensatsiooni sügavus (CCD)
----------------------------------------

Karbonaadi kompensatsiooni sügavus (CCD) on koht ookeanis, kus kaltsiumkarbonaadi sadestumine on tasakaalus tema lahustumisega. See toimub sügaval ookeanis, kus temperatuur langeb ja rõhk suureneb. Kaltsiumkarbonaadi sadestumine suureneb temperatuuri vähenedes. Suurenev rõhk kasvatab samuti kaltsiumkarbonaadi lahustuvust. Karbonaadi kompensatsioonisügavus võib varieeruda 4–6 km alla merepinda.

Vee karedus
-----------

Vee karedust põhjustavad peamiselt Ca2+ ja Mg2+ katioonid. Vees olev kaltsium pärineb eelkõige kaltsiumkarbonaadist. Kareda vee keetmisel (termilisel pehmendamisel) sadestuvad Ca ja Mg vähelahustuvad ühendid  Kaltsiumkarbonaadi ja vees lahustunud Ca2+ ioonide vahelise tasakaalu käsitlemisel tuleb arvestada, et kaltsiumkarbonaadi reageerimisel vees lahustunud süsihappegaasiga moodustub temast oluliselt paremini lahustuv kaltsiumvesinikkarbonaat Ca(HCO3)2. Seega sõltub Ca2+ ioonide kontsentratsioon vees tugevasti lahustunud süsihappegaasi kontsentratsioonist. Viimane väheneb temperatuuri tõustes ja/või rõhu kasvades, mille tulemusel üleliigne kaltsium sadestub välja kaltsiumkarbonaadina:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O 

Lubja ja süsihappe tasakaalu arvutamiseks on kõige lihtsam kasutada graafilisi meetodeid (Langelier’ diagramm, Tillmanni kõver, Hooveri nomogramm).

Kareda vee kasutamisel sadestub anumate sisepinnale katlakivikiht.

Kasutamine
----------

Kaltsiumkarbonaat lubjakivina on olnud tuntud tooraine ja ehitusmaterjal juba antiikajast. Lubjapõletamisel saadud lupja ja lubimörti kasutati V sajandil eKr Ateena Pikkade müüride ladumisel. Mörti ja krohvi tehti maasse kaevatud augus kustutatud lubjast. Lubjakivi on läbi aegade olnud ka kasutusel ehitusmaterjalina. Näiteks egiptlased kasutasid seda püramiidide ehitamisel – Khufu püramiid on ehitatud täielikult lubjakivist. Ka muinaseestlased ehitasid oma linnused paekivist. Samuti on Eestis lubjakivist ehitatud kloostrihooneid ja kirikuid. Pärast Tallinna vallutamist taanlaste poolt 1219. aastal rajati Tõnismäele lubjapõletusahjud ning lubimörti hakati siingi kasutama ehitusel sideainena. Praegu enam kaltsiumkarbonaati paekivina ehituses ei kasutata. Selle põhjuseks on eelkõige happevihmad, mis paekivist ehitised hävitab. Seega hävitavad happevihmad ka marmorist ehitisi ja kujusid. Kaltsiumkarbonaat on aga tooraineks erinevate ehitusmaterjalide, näiteks kaltsiumhüdroksiidi ja kaltsiumoksiidi tootmisel. Kaltsiumoksiidi ja -hüdroksiidi kasutatakse ehitustel sideainena. Samuti kasutatakse kaltsiumkarbonaati tsemendi tootmisel.

Kaltsiumkarbonaat on traditsiooniliselt olnud kriidi põhikomponent. Praegu aga toodetakse kriiti kipsist (CaSO4•2H2O). Kaltsiumkarbonaat on oluline happesuse neutraliseerija. Seda kasutatakse happeliste muldade ja vete neutraliseerimiseks. Peamiselt kasutatakse lubjakivijahu. Lubjatud muldade viljakus suureneb ning saagi kvaliteet paraneb. Lisaks kasutatakse kaltsiumkarbonaati ka värvides, plastikus, kummides, keraamikas, klaasis, paberis, õli rafineerimisel, raua maagi ning vee puhastamisel.

Kaltsium on organismile vajalik makroelement ning inimorganismi levinum metalliline element. Inimkehas on keskmiselt 1 kg kaltsiumi. Kaltsiumil on bioprotsessides keskne koht – osaleb rakkude moodustamisest kuni hormoonide moodustamiseni, on seotud antikehade tekke, energia genereerimise, glükogeeni degratsiooni, lihaste kontraktsiooni ja teiste bioprotsessidega. Selle tõttu kasutatakse kaltsiumkarbonaati ka toidulisandina. Samuti kasutatakse seda olulisel määral ka toidulisaainena. Kaltsiumkarbonaat ja kaltsiumvesinikkarbonaat on tuntud kui toidulisand E170, mida kasutatakse leibades, tortides, jäätistes, maiustustes, vitamiinides.

Viited
------

1. 1 2 3 4  Hergi Karik, Kalle Truus. Elementide keemia, Tallinn, Kirjastus Ilo, 2003
2. 1 2 3  "Occupational safety and health guideline for calciumcarbonate" (PDF) (inglise). Vaadatud 06.11.2011.
3. ↑  "A Simplified Guide to the Relationship Between Calcium, Alkalinity, Magnesium and pH" (inglise). Vaadatud 06.11.2011.
4. ↑  Herbert Viiding, Eesti mineraalid ja kivimid, Tallinn, Valgus, 1984
5. ↑  "Cave minerals and speleothems" (inglise). Vaadatud 05.11.2011.[*alaline kõdulink*]
6. ↑  "Carbonate compensation depth" (inglise). Vaadatud 05.11.2011.
7. 1 2 3  Hergi Karik. Leiutised ja avastused keemias, Tallinn, Kirjastus Ilo, 2009
8. ↑  "Joogivee saamise probleeme Eesti põhjaveest". Originaali arhiivikoopia seisuga 6.04.2014. Vaadatud 05.11.2011.
9. ↑  "Lubjakivi ja dolomiit". Vaadatud 05.11.2011.
10. ↑  "Põldude lupjamine". Originaali arhiivikoopia seisuga 13.06.2007. Vaadatud 05.11.2011.
11. ↑  "Uses of calcium carbonate" (inglise). Vaadatud 05.11.2011.

Kaltsiumiühendid

CaB6 **·**  CaBr2 **·**  CaC2 **·**  CaCN2 **·**  CaCO3 **·**  CaC2O4 **·**  CaCl **·**  CaCl2 **·**  Ca(ClO)2 **·**  Ca(ClO3)2 **·**  CaCrO4 **·**  CaF2 **·**  CaH2 **·**  Ca(HCO3)2 **·**  CaH2S2O6 **·**  CaI2 **·**  Ca(IO3)2 **·**  Ca(MnO4)2 **·**  Ca(NO3)2 **·**  CaO **·**  CaO2 **·**  Ca(OH)2 **·**  CaS **·**  CaSO3 **·**  CaSO4 **·**  CaSi2 **·**  CaTiO3 **·**  Ca2P2O7 **·**  Ca2SiO4 **·**  Ca3(AsO4)2 **·**  Ca3(BO3)2 **·**  Ca3(C6H5O7)2 **·**  Ca3N2 **·**  Ca3P2 **·**  Ca3(PO4)2 **·**  Ca(H2PO4)2 **·**  CaHPO4 **·**  C36H70CaO4