Το **επτάνιο** είναι ένα αλκάνιο, δηλαδή άκυκλος κορεσμένος υδρογονάνθρακας, μοριακό τύπο C7H16 και ημισυντακτικό τύπο **CH3(CH2)5CH3.** Το επτάνιο έχει εξ' ορισμού βαθμό οκτανίου μηδέν (0).

Ονοματολογία
------------

Η ονομασία «επτάνιο» προέρχεται από την ονοματολογία κατά IUPAC. Συγκεκριμένα, το πρόθεμα «επτ-» δηλώνει την παρουσία επτά (7) ατόμων άνθρακα ανά μόριο της ένωσης, το ενδιάμεσο «-αν-» δείχνει την παρουσία μόνο απλών δεσμών μεταξύ ατόμων άνθρακα στο μόριο και η κατάληξη «-ιο» φανερώνει ότι δεν περιέχει χαρακτηριστικές ομάδες, δηλαδή ότι είναι υδρογονάνθρακας.

Δομή
----

Το μόριό του αποτελείται από επτά (7) άτομα άνθρακα (δύο (2) **πρωτοταγή** και πέντε (5) **δευτεροταγή**) και δεκαέξι (16) άτομα υδρογόνου.


|  |
| --- |
| **Δεσμοί** |
| Δεσμός | τύπος δεσμού | ηλεκτρονική δομή | Μήκος δεσμού | Ιονισμός |
| C-H | σ | 2sp3-1s | 109 pm | 3% C- H+ |
| C-C | σ | 2sp3-2sp3 | 154 pm |  |
| **Κατανομή φορτίων**σε ουδέτερο μόριο |
| C#1,#7 | -0,09 |
| C#2-#6 | -0,06 |
| H | +0,03 |
|

Παραγωγή
--------

### Απομόνωση από φυσικές και βιομηχανικές πηγές

1. Απομονώνεται από το πετρέλαιο.
2. Απομονώνεται από μίγματα που προκύπτουν από πυρόλυση βαρύτερων προϊόντων διύλισης πετρελαίου ή πολυμερών υδρογονανθράκων.

### Παρασκευή με αντιδράσεις σύνθεσης: Από πρώτες ύλες με μικρότερη ανθρακική αλυσίδα

1. Από κατάλληλα ζεύγη αλκυλαλογονιδίου - αλκυλολιθίου:

1. Ζεύγος προπυλαλογονιδίου - βουτυλολιθίου ή προπυλολιθίου - βουτυλαλογονιδίου:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}X+2Li{\xrightarrow {|Et\_{2}O|}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}Li+LiX} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}X+CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}Li{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+LiX} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}X+2Li{\xrightarrow {|Et\_{2}O|}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}Li+LiX} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}X+CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}Li{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+LiX} }

2. Ζεύγος αιθυλαλογονιδίου - πεντυλολιθίου ή αιθυλολιθίου - πεντυλαλογονιδίου:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}X+2Li{\xrightarrow {|Et\_{2}O|}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}Li+LiX} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}X+CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}Li{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+LiX} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}X+2Li{\xrightarrow {|Et\_{2}O|}}CH\_{3}CH\_{2}Li+LiX} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}X+CH\_{3}CH\_{2}Li{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+LiX} }

3. Ζεύγος μεθυλαλογονιδίου - εξυλολιθίου ή μεθυλολιθίου - εξυλαλογονιδίου:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}X+2Li{\xrightarrow {|Et\_{2}O|}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}Li+LiX} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}X+CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}Li{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+LiX} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}X+2Li{\xrightarrow {|Et\_{2}O|}}CH\_{3}2Li+LiX} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}X+CH\_{3}Li{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+LiX} }

2. Οι αντίστοιχες αντιδράσεις Wurtz είναι γενικά ασύμφορες γιατί παράγουν μίγματα με παραπροϊόντα. Π.χ.:: 

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}X+CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}X+6Na{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{3}+CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+6NaX} }

* Τα προϊόντα αυτά διαχωρίζονται σχετικά εύκολα: Το βαρύτερο, το δωδεκάνιο είναι υγρό (σ.ζ.: 216,2 °C

 °C) στις ΣΣ Το ζητούμενο (εδώ) επττάνιο είναι επίσης υγρό, αλλά πολύ πιο πτητικό (98,42&degC) και το αιθάνιο είναι αέριο (σ.ζ.: -88,6 °C).

### Παρασκευή με αντιδράσεις χωρίς αλλαγή ανθρακικής αλυσίδας

1. Αναγωγή κατάλληλων αλκυλαλογονιδίων:

1. Με αναγωγή από «υδρογόνο εν τω γεννάσθαι», δηλαδή μέταλλο + οξύ:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}X+Zn+HX{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+ZnX\_{2}} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHXCH\_{3}+Zn+HX{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+ZnX\_{2}} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHXCH\_{2}CH\_{3}+Zn+HX{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+ZnX\_{2}} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CHXCH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+Zn+HX{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+ZnX\_{2}} }

2. Με αναγωγή από LiAlH4 ή NaBH4:

{\displaystyle \mathrm {4CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}X+LiAlH\_{4}{\xrightarrow {}}4CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+AlX\_{3}+LiX} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {4CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHXCH\_{3}+LiAlH\_{4}{\xrightarrow {}}4CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+AlX\_{3}+LiX} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {4CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHXCH\_{2}CH\_{3}+LiAlH\_{4}{\xrightarrow {}}4CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+AlX\_{3}+LiX} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {4CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CHXCH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+LiAlH\_{4}{\xrightarrow {}}4CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+AlX\_{3}+LiX} }

3 Με αναγωγή αντίστοιχων αλκυλιωδιδίων από HI:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}I+HI{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+I\_{2}} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHICH\_{3}+HI{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+I\_{2}} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHICH\_{2}CH\_{3}+HI{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+I\_{2}} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CHICH\_{2}CH\_{3}+HI{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+I\_{2}} }

4 Με αναγωγή από μέταλλα και στη συνέχεια υδρόλυση των παραγόμενων οργανομεταλλικών ενώσεων:
1. Με χρήση Li:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}X+2Li{\xrightarrow {|Et\_{2}O|}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}Li+LiX} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}Li+H\_{2}O{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+LiOH} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHXCH\_{3}+2Li{\xrightarrow {|Et\_{2}O|}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHLiCH\_{3}i+LiX} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHLiCH\_{3}+H\_{2}O{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+LiOH} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHXCH\_{2}CH\_{3}+2Li{\xrightarrow {|Et\_{2}O|}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHLiCH\_{2}CH\_{3}i+LiX} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHLiCH\_{2}CH\_{3}+H\_{2}O{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+LiOH} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CHXCH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+2Li{\xrightarrow {|Et\_{2}O|}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CHLiCH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}i+LiX} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CHLiCH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+H\_{2}O{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+LiOH} }

2. Με χρήση Mg:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}X+Mg{\xrightarrow {|Et\_{2}O|}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}MgX} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}MgX+H\_{2}O{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+Mg(OH)X} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHXCH\_{3}+Mg{\xrightarrow {|Et\_{2}O|}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH(MgX)CH\_{3}} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH(MgX)CH\_{3}+H\_{2}O{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+Mg(OH)X} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHXCH\_{2}CH\_{3}+Mg{\xrightarrow {|Et\_{2}O|}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH(MgX)CH\_{2}CH\_{3}} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH(MgX)CH\_{2}CH\_{3}+H\_{2}O{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+Mg(OH)X} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CHXCH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+Mg{\xrightarrow {|Et\_{2}O|}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH(MgX)CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH(MgX)CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+H\_{2}O{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+Mg(OH)X} }

2. Με καταλυτική υδρογόνωση κατάλληλων ακόρεστων αλειφατικών υδρογονανθράκων:

1. Επτενίων:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH=CH\_{2}+H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH=CHCH\_{3}+H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH=CHCH\_{2}CH\_{3}+H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }

2. Επταδιενίων:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH=C=CH\_{2}+2H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH=CHCH=CH\_{2}+2H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH=CHCH\_{2}CH=CH\_{2}+2H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}C=CHCH\_{2}CH\_{2}CH=CH\_{2}+2H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{2}=CHCH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH=CH\_{2}+2H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH=C=CHCH\_{3}+2H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH=CHCH=CHCH\_{3}+2H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH=CHCH\_{2}CH=CHCH\_{3}+2H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH=C=CHCH\_{2}CH\_{3}+2H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }

3. Επτινίων:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}C\equiv CH+2H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}C\equiv CH\_{3}+2H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}C\equiv CH\_{2}CH\_{3}+2H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }

4. Επτατριενίων:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH=C=C=CH\_{2}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH=CHCH=C=CH\_{2}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH=CHCH\_{2}CH=C=CH\_{2}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{2}=CHCH\_{2}CH\_{2}CH=C=CH\_{2}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH=C=CHCH=CH\_{2}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH=CHCH=CHCH=CH\_{2}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{2}=CHCH\_{2}CH=CHCH=CH\_{2}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH=C=C=CHCH\_{3}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH=CHCH=C=CHCH\_{3}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{2}=CHCH\_{2}CH=C=CHCH\_{3}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }

5. Επτενίνιων:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}C\equiv CCH=CH\_{2}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}C\equiv CCH\_{2}CH=CH\_{2}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}C\equiv CCH\_{2}CH\_{2}CH=CH\_{2}+2H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH=CH\_{2}+2H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}C\equiv CCH=CHCH\_{3}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}C\equiv CCH\_{2}CH=CHCH\_{3}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH\_{2}CH\_{2}CH=CHCH\_{3}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH=CHC\equiv CH+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}C\equiv CCH=CHCH\_{2}CH\_{3}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH\_{2}CH=CHCH\_{2}CH\_{3}+3H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }

6.Επτατετραένιων:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH=C=C=C=CH\_{2}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH=CHCH=C=C=CH\_{2}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{2}=CHCH\_{2}CH=C=C=CH\_{2}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH=C=CHCH=C=CH\_{2}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{2}=CHCH=CHCH=C=CH\_{2}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{2}=C=CHCH\_{2}CH=C=CH\_{2}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH=C=C=CHCH=CH\_{2}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{2}=CHCH=C=CHCH=CH\_{2}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }

7.Επταδιενίνιων:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}C\equiv CCH=C=CH\_{2}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}C\equiv CCH\_{2}CH=C=CH\_{2}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH\_{2}CH\_{2}CH=C=CH\_{2}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }
  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}C\equiv CCH=CHCH=CH\_{2}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH\_{2}CH=CHCH=CH\_{2}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH=CHCH\_{2}CH=CH\_{2}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}C\equiv CCH=C=CHCH\_{3}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH\_{2}CH=C=CHCH\_{3}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH=CHCH=CHCH\_{3}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH=C=CHC\equiv CH+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }

8. Επταδιινίων:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}C\equiv CC\equiv CH+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}C\equiv CCH\_{2}C\equiv CH+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}C\equiv CCH\_{2}CH\_{2}C\equiv CH+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}C\equiv CH+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}C\equiv CC\equiv CCH\_{3}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}C\equiv CCH\_{2}C\equiv CCH\_{3}+4H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }

9. Επταπενταένιων:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH=C=C=C=C=CH\_{2}+5H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{2}=CHCH=C=C=C=CH\_{2}+5H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{2}=C=CHCH=C=C=CH\_{2}+5H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }

10. Επτατριενίνιων:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}C\equiv CCH=C=C=CH\_{2}+5H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH\_{2}CH=C=C=CH\_{2}+5H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH=CHCH=C=CH\_{2}+5H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH=C=CCH=CH\_{2}+5H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH=C=C=CHCH\_{3}+5H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }

11. Επταενδιίνιων:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}C\equiv CC\equiv CCH=CH\_{2}+5H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH\_{2}C\equiv CCH=CH\_{2}+5H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}C\equiv CCH=CHC\equiv CH+5H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH\_{2}CH=CHC\equiv CH+5H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }

12. Επτατριίνιων:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}C\equiv CC\equiv CC\equiv CH+6H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {HC\equiv CCH\_{2}C\equiv CC\equiv CH+6H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }

13. Επταεξαένιων:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{2}=C=C=C=C=C=CH\_{2}+7H\_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}} }

4. Με αναγωγή επτανάλης- Αντίδραση Wolf-Kishner:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHO+NH\_{2}NH\_{2}{\xrightarrow {KOH}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+N\_{2}+H\_{2}O} }

5. Με αναγωγή επτανόνης-2 ή επτανόνης-3 ή επτανόνης-4 - Αντίδραση Clemmensen:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}COCH\_{3}+2Zn+2HCl{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+ZnCl\_{2}+ZnO} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}COCH\_{2}CH\_{3}+2Zn+2HCl{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+ZnCl\_{2}+ZnO} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}COCH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+2Zn+2HCl{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+ZnCl\_{2}+ZnO} }

### Παρασκευή με αντιδράσεις αποσύνθεσης με μείωση του μήκους της ανθρακικής αλυσίδας

* Με τη θέρμανση αΛκαλικού διαλύματος οκτανικού οξέος (CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH) ή 2-μεθυλοεπτανικού οξέος [CH3CH2CH2CH2CH2CH(CH3)COOH] ή 2-αιθυλοεξανικού οξέος [CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)COOH] ή 2-προπυλοπεντανικού οξέος [CH3CH2CH2CH(CH2CH2CH3)COOH]

:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}COOH+NaOH{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}COONa+H\_{2}O{\xrightarrow {\mathcal {4}}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+NaHCO\_{3}{\xrightarrow {\triangle }}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+NaOH+CO\_{2}} }  

ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH(CH\_{3})COOH+NaOH{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH(CH\_{3})COONa+H\_{2}O{\xrightarrow {\mathcal {4}}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+NaHCO\_{3}{\xrightarrow {\triangle }}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+NaOH+CO\_{2}} }
ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH(CH\_{2}CH\_{3})COOH+NaOH{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH(CH\_{2}CH\_{3})COONa+H\_{2}O{\xrightarrow {\mathcal {4}}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+NaHCO\_{3}{\xrightarrow {\triangle }}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+NaOH+CO\_{2}} }
ή  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH(CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3})COOH+NaOH{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH(CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3})COONa+H\_{2}O{\xrightarrow {\mathcal {4}}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+NaHCO\_{3}{\xrightarrow {\triangle }}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+NaOH+CO\_{2}} }

Φυσικές ιδιότητες και ισομερή
-----------------------------

Το επτάνιο έχει τα ακόλουθα οκτώ (8) [δέκα (10) αν μετρηθούν και τα εναντιομερή] ισομερή:

1. CH3(CH2)3CH(CH3)2: 2-μεθυλεξάνιο ή **ισοεπτάνιο**.
2. CH3(CH2)2\*CH(CH3)CH2CH3: R,S-3-μεθυλεξάνιο.
3. (CH3)3C(CH2)2CH3: 2,2-διμεθυλοπεντάνιο ή **νεοεπτάνιο**.
4. (CH3)2CΗ\*CH(CH3)CH2CH3: R,S-2,3-διμεθυλοπεντάνιο.
5. (CH3)2CΗCH2CΗ(CH3)2: 2,4-διμεθυλοπεντάνιο.
6. (CH3CH2)2C(CH3)2: 3,3-διμεθυλοπεντάνιο.
7. (CH3CH2)3CH: αιθυλοπεντάνιο.
8. (CH3)3CCH(CH3)2: τριμεθυλοβουτάνιο ή **τριπτάνιο**.

Τα ισομερή αυτά παρόλο που έχουν ίδιο χημικό τύπο και μοριακό βάρος, έχουν διαφορετικές δομές και διαφορετικές ιδιότητες.

|  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- |
| **Συντακτικός τύπος****Δομή** | **Όνομα IUPAC**(ελληνική μορφή)**Όνομα** | **ΜοριακόΒάρος** | **Σημείο ζέσεως**(°C, 1 atm) |
|  | κ-επτάνιο**επτάνιο** | 100,21 | 98,42 |
|  | 2-μεθυλεξάνιοισοεπτάνιο | 100,21 | 90 |
|  | 3-μεθυλεξάνιο | 100,21 | 90,7 |
|  | 2,2-διμεθυλοπεντάνιονεοεπτάνιο | 100,21 | 77,9 |
|  | 2,3-διμεθυλοπεντάνιο | 100,21 | 89,4 |
|  | 2,4-διμεθυλοπεντάνιο | 100,21 | 80,5 |
|  | 3,3-διμεθυλοπεντάνιο | 100,21 | 85,7 |
|  | αιθυλοπεντάνιο | 100,21 | 93,5 |
|  | τριμεθυλοβουτάνιοτριπτάνιο | 100,21 | 81,7 |

Χημικές ιδιότητες
-----------------

### Οξείδωση

1. Όπως όλα τα αλκάνια, το n-επτάνιο με περίσσεια οξυγόνου καίγεται προς διοξείδιο του άνθρακα και νερό:

{\displaystyle \mathrm {C\_{7}H\_{16}+11O\_{2}{\xrightarrow {\triangle }}7CO\_{2}+8H\_{2}O+4828,44J} }

* Αν και η αντίδραση είναι μια έντονα εξώθερμη δεν συμβαίνει σε μέτριες θερμοκρασίες, γιατί για την έναρξή της πρέπει να υπερπηδηθεί πρώτα το εμπόδιο της διάσπασης των δεσμών C-C, των δεσμών C-H και των δεσμών (Ο=Ο) του O2:

2. Παραγωγή υδραερίου:

{\displaystyle \mathrm {C\_{7}H\_{16}+7H\_{2}O{\xrightarrow[{700-1100^{o}C}]{Ni}}7CO+15H\_{2}} }

3. Καταλυτική οξείδωση προς επτανάνη-2, επτανάνη-3 και επτανάνη-4:

{\displaystyle \mathrm {C\_{7}H\_{16}+O\_{2}{\xrightarrow[{\triangle }]{Cu}}{\frac {2}{5}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}COCH\_{3}+{\frac {2}{5}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}COCH\_{2}CH\_{3}+{\frac {1}{5}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}COCH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+H\_{2}O} }

* Είναι τα κύρια προϊόντα της καταλυτικής οξείδωσης του πεντανίου, αλλά παράγεται και μια μικρή ποσότητα επτανάλης.

### Αλογόνωση

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+X\_{2}{\xrightarrow[{\triangle }]{UV}}aCH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}X+bCH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHXCH\_{3}+cCH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHXCH\_{2}CH\_{3}+dCH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CHXCH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+HX} }

* Δραστικότητα των X2: F2 > Cl2 > Br2 > Ι2.
* όπου 0<a,b,c,d<1, a + b + c + d = 0, διαφέρουν ανάλογα με το αλογόνο:

* Τα F και Cl είναι πιο δραστικά και λιγότερο εκλεκτικά. Η αναλογία των προπυλαλογονιδίων τους εξαρτάται κυρίως πό τη στατιστική αναλογία των προς αντικατάσταση ατόμων H. Ειδικά γοα το χλώριο θα έχουμε:

* 1-χλωρεπτάνιο: 6·1 = 6.
* 2-χλωρεπτάνιο: 4·3,8 = 15,2.
* 3-χλωρεπτάνιο: 4·3,8 = 15,2.
* 4-χλωρεπτάνιο: 2·3,8 = 7,6.

Δηλαδή το μίγμα που προκύπτει είναι: 13,7% 1-χλωρεπτάνιο, 34,5% 2-χλωρεπτάνιο, 34,5% 3-χλωρεπτάνιο και 17,3% 4-χλωρεπτάνιο.
* Τα Br και I είναι πιο εκλεκτικά και λιγότερο δραστικά. Η αναλογία των πεντυλαλογονιδίων μεταβάλλεται προς όφελος των δευτεροταγών (αυτών που το αλογόνο συνδέεται με δευτεροταγές άτομο C, δηλαδή ατόμου C ενωμένου με 2 άλλα άτομα C) πεντυλοαλογονίδιων. Ειδικα για το βρώμιο θα έχουμε:

* 1-βρωμεπτάνιο: 6·1 = 6.
* 2-βρωμεπτάνιο: 4·82 = 328.
* 3-βρωμεπτάνιο: 4·82 = 328.
* 4-βρωμεπτάνιο: 2·82 = 162.

Δηλαδή το μίγμα που προκύπτει είναι: 0,7% 1-βρωμεπτάνιο, 39,8% 2-βρωμεπτάνιο, 39,8% 3-βρωμεπτάνιο και 32,7% 4-βρωμεπτάνιο.
Ανάλυση του μηχανισμού της χλωρίωσης του CH3(CH2)5CH3:
1. Έναρξη: Παράγονται ελεύθερες ρίζες.

{\mathrm {Cl\_{2}{\xrightarrow[ {\triangle }]{UV}}2Cl^{\bullet }-239kJ}}

* Η απαιτούμενη ενέργεια προέρχεται από το υπεριώδες φως (UV) ή θερμότητα (Δ).

2. Διάδοση: Καταναλώνονται οι παλιές ελεύθερες ρίζες, σχηματίζοντας νέες.

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}(CH\_{2})\_{5}CH\_{3}+Cl^{\bullet }{\xrightarrow {}}0,14CH\_{3}(CH\_{2})\_{5}CH\_{2}^{\bullet }+0,35CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH^{\bullet }CH\_{3}+0,35CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH^{\bullet }CH\_{2}CH\_{3}+0,35CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH^{\bullet }CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+HCl+14kJ} }   

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH^{\bullet }CH\_{3}+Cl\_{2}{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHClCH\_{3}+Cl^{\bullet }+100kJ} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH^{\bullet }CH\_{2}CH\_{3}+Cl\_{2}{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHClCH\_{2}CH\_{3}+Cl^{\bullet }+100kJ} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH^{\bullet }CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+Cl\_{2}{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CHClCH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+Cl^{\bullet }+100kJ} }  

3. Τερματισμός: Καταναλώνονται μεταξύ τους οι ελεύθερες ρίζες, κατά τη στατιστικά σπάνια περίπτωση της συνάντησής τους.

{\mathrm {2Cl^{\bullet }{\xrightarrow {}}Cl\_{2}+239kJ}}  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}^{\bullet }+Cl^{\bullet }{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}Cl+339kJ} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH^{\bullet }CH\_{3}+Cl^{\bullet }{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHClCH\_{3}+339kJ} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH^{\bullet }CH\_{2}CH\_{3}+Cl^{\bullet }{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CHClCH\_{2}CH\_{3}+339kJ} }  

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH^{\bullet }CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+Cl^{\bullet }{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CHClCH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+339kJ} }  

{\displaystyle \mathrm {2CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}^{\bullet }{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+347kJ} }  

{\displaystyle \mathrm {2CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH^{\bullet }CH\_{3}{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH(CH\_{3})CH(CH\_{3})CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+347kJ} }  

{\displaystyle \mathrm {2CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH^{\bullet }CH\_{2}CH\_{3}{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH(CH\_{2}CH\_{3})CH(CH\_{2}CH\_{3})CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+347kJ} }  

{\displaystyle \mathrm {2CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH^{\bullet }CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}{\xrightarrow {}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH(CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3})CH(CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3})CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+347kJ} }  

* Είναι όμως πρακτικά δύσκολο να σταματήσει η αντίδραση στην παραγωγή μονοαλογονοπαραγώγων.

* Αν χρησιμοποιηθούν ισομοριακές ποσότητες CH3(CH2)5CH3 και Χ2 θα παραχθεί μίγμα όλων των X-παραγώγων του CH3(CH2)5CH3
* Αν όμως χρησιμοποιηθει περίσσεια CH3(CH2)5CH3, τότε η απόδοση τωμ μονοπαραγώγων αυξάνεται πολύ, λόγω της αύξησης της στατιστική πιθανότητας συνάντισης CH3(CH2)5CH3 με X. σε σχέση με την πιθανότητα συνάντισης μονοπαραγώγου και X. που μπορεί να οδηγήσει στην παραγωγή των υπόλοιπων X-παραγώγων.

### Παρεμβολή καρβενίων

* Τα καρβένια (π.χ. [:CH2]) μπορούν παρεμβληθούν στους δεσμούς C-H. Π.χ. έχουμε:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+CH\_{3}Cl+KOH{\xrightarrow {}}{\frac {3}{8}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+{\frac {1}{4}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH(CH\_{3})\_{2}+{\frac {1}{4}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH\_{2}CH(CH\_{3})CH\_{2}CH\_{3}+{\frac {1}{8}}CH\_{3}CH\_{2}CH\_{2}CH(CH\_{3})CH\_{2}CH\_{2}CH\_{3}+KCl+H\_{2}O} }

* Η αντίδραση είναι ελάχιστα εκλεκτική και αυτό σημαίνει ότι κατά προσέγγιση έχουμε;

1. Παρεμβολή στους έξι (6) δεσμούς CH2-H: 6
2. Παρεμβολή στους τέσσερεις (4) δεσμούς 2-CH-H: 4
3. Παρεμβολή στους τέσσερεις (4) δεσμούς 3-CH-H: 4
4. Παρεμβολή στους δύο (2) δεσμούς 4-CH-H: 2

Προκύπτει επομένως μίγμα οκτανίου ~37,5%, 2-μεθυλοεπτανίου ~25%, 3-μεθυλοεπτάνιου ~25% και 4-μεθυλοεπτάνιου 12,5%.

### Καταλυτική ισομερείωση

Το επτάνιο μπορεί να υποστεί καταλυτική ισομερείωση προς όλα τα ισομερή του:

{\displaystyle \mathrm {CH\_{3}(CH\_{2})\_{5}CH\_{3}{\stackrel {AlCl\_{3}}{\overrightarrow {\longleftarrow }}}CH\_{3}(CH\_{2})\_{4}CH(CH\_{3})\_{2}{\stackrel {AlCl\_{3}}{\overrightarrow {\longleftarrow }}}CH\_{3}(CH\_{2})\_{3}CH(CH\_{3})CH\_{2}CH\_{3}{\stackrel {AlCl\_{3}}{\overrightarrow {\longleftarrow }}}CH\_{3}(CH\_{2})\_{2}CH(CH\_{3})(CH\_{2})\_{2}CH\_{3}{\stackrel {AlCl\_{3}}{\overrightarrow {\longleftarrow }}}} }  

{\displaystyle \mathrm {(CH\_{3})\_{3}C(CH\_{2})\_{2}CH\_{3}{\stackrel {AlCl\_{3}}{\overrightarrow {\longleftarrow }}}(CH\_{3})\_{2}CHCH(CH\_{3})CH\_{2}CH\_{3}{\stackrel {AlCl\_{3}}{\overrightarrow {\longleftarrow }}}} }  
 {\displaystyle \mathrm {(CH\_{3})\_{2}CHCH\_{2}CH(CH\_{3})CH\_{3}{\stackrel {AlCl\_{3}}{\overrightarrow {\longleftarrow }}}(CH\_{3}CH\_{2})\_{2}C(CH\_{3})\_{2}{\stackrel {AlCl\_{3}}{\overrightarrow {\longleftarrow }}}(CH\_{3}CH\_{2})\_{3}CH{\stackrel {AlCl\_{3}}{\overrightarrow {\longleftarrow }}}(CH\_{3})\_{3}CCH(CH\_{3})\_{2}} }

Αναφορές και σημειώσεις
-----------------------

1. ↑  Εξ' ορισμού: Η κλίμακα του βαθμού οκτανίου ορίζεται με το επτάνιο ως 0 και το 2,2,4-τριμεθυλοπεντάνιο ως 100.
2. ↑  Χρησιμοποιούνται συχνά τα προθέματα n- ή κ- για να επισημάνουν ότι αναφερόμαστε στο γραμμικό ισομερές.
3. ↑  Άτομο C ενωμένο με ένα (1) άλλο άτομο C.
4. ↑  Άτομο C ενωμένο με δύο (2) άλλα άτομα C.
5. ↑  Τα δεδομένα προέρχονται εν μέρει από το «Table of periodic properties of thw Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company και Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, Σελ. 34.
6. ↑  Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 152, §6.2.2β, R = CH3, R' = CH3CH2CH2CH2
7. ↑  Συνηθισμένες συνθήκες: P = 1 atm, Τ = 25 °C.
8. ↑  Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 152, §6.2.1β. με R = CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2 ή CH3CH2CH2CH2CH2CHCH3 ή CH3CH2CH2CH2CHCH2CH3 ή CH3CH2CH2CHCH2CH2CH3
9. ↑  Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, §6.2.1α. με R = CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2 ή CH3CH2CH2CH2CH2CHCH3 ή CH3CH2CH2CH2CHCH2CH3 ή CH3CH2CH2CHCH2CH2CH3
10. ↑  όπου |Εt2Ο| : άνυδρος διαιθυλαιθέρας
11. ↑  Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 152, §6.2.4α. με R = CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2 ή CH3CH2CH2CH2CH2CHCH3 ή CH3CH2CH2CH2CHCH2CH3 ή CH3CH2CH2CHCH2CH2CH3
12. ↑  αντιδρασήριο Grignard
13. ↑  Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 152, §6.2.5.
14. ↑  Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 158, §6.9.4α.
15. ↑  Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 152, §6.7.6β.
16. ↑  Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 152, §6.7.6α, R = CH3CH2CH2CH2, R' = CH3 ή R = CH3CH2CH2CH2, R' = CH3CH2 ή R = R' = CH3CH2CH2
17. ↑  Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 152, §6.2.3α. με R = CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2 ή CH3CH2CH2CH2CH2CHCH3 ή CH3CH2CH2CH2CHCH2CH3 ή CH3CH2CH2CHCH2CH2CH3
18. ↑  Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 155, §6.7.1, v = 7 και μετατροπή μονάδας ενέργειας σε kJ.
19. ↑  ΔHC-C= +347 kJ/mol
20. ↑  ΔHC-H = +415 kJ/mol
21. ↑  ΔHO-O=+146 kJ/mol
22. ↑  Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 152, §6.7.1β. με R = CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2 ή CH3CH2CH2CH2CH2CHCH3 ή CH3CH2CH2CH2CHCH2CH3 ή CH3CH2CH2CHCH2CH2CH3
23. ↑  καθοριστικό ταχύτητας
24. ↑  Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 155, §6.7.3, R = CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2 ή CH3CH2CH2CH2CH2CHCH3 ή CH3CH2CH2CH2CHCH2CH3 ή CH3CH2CH2CHCH2CH2CH3

Πηγές
-----

* Χημικές ιδιότητες του επτανίου Αρχειοθετήθηκε 2013-04-11 στο Wayback Machine.
* Η σελίδα της Ε.Ε. για την ταξινόμηση και την επισήμανση των επικίνδυνων ουσιών.
* Τεχνικό δελτίο δεδομένων n-εξανίου από την Shell Chemicals[*νεκρός σύνδεσμος*]
* Παπαγεωργίου Β.Π. "Εφαρμοσμένη Οργανική Χημεία: Άκυκλες Ενώσεις", Εκδόσεις Παρατηρητής, Θεσσαλονίκη 1986.
* Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982
* Γ. Βάρβογλη, Ν. Αλεξάνδρου, *Οργανική Χημεία*, Αθήνα 1972
* Α. Βάρβογλη, «Χημεία Οργανικών Ενώσεων», παρατηρητής, Θεσσαλονίκη 1991
* SCHAUM'S OUTLINE SERIES, ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ, Μτφ. Α. Βάρβογλη, 1999
* Μερικές από τις ενέργειες αντιδράσεων υπολογίστηκαν με χρήση κατάλληλου λογισμικού. Θα διασταυρωθούν και βιβλιογραφικά το συντομότερο για μεγαλύτερη ακρίβεια.

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 

| π • σ • ε
Υδρογονάνθρακες, υδρογονανθρακικές ομάδες, υδροκαρβύλια και σχετικοί όροι |
| --- |
|  |
| Καρβένιααλκύλιααλκανοδιύλιααλκιλιδένια και αλκάνια | 
Μεθυλένιο  · ΠροπαδιενυλιδένιοΜεθυλομάδαΜεθανοδιυλομάδαΜεθυλιδενομάδαΜεθάνιο  · Αιθάνιο  · Προπάνιο  · Βουτάνια (Βουτάνιο  · Μεθυλοπροπάνιο)  · Πεντάνια (Πεντάνιο  · Μεθυλοβουτάνιο  · Διμεθυλοπροπάνιο)  · Εξάνια (Εξάνιο  · 2-μεθυλοπεντάνιο  · 3-μεθυλοπεντάνιο  · 2,2-διμεθυλοβουτάνιο  · 2,3-διμεθυλοβουτάνιο)  · Επτάνια (Επτάνιο  · 2-μεθυλεξάνιο  · 3-μεθυλεξάνιο  · Αιθυλοπεντάνιο  · 2,2-διμεθυλοπεντάνιο  · 2,3-διμεθυλοπεντάνιο  · 2,4-διμεθυλοπεντάνιο  · 3,3-διμεθυλοπεντάνιο  · Τριμεθυλοβουτάνιο)  · Οκτάνια (Οκτάνιο  · 2-μεθυλεπτάνιο  · 3-μεθυλεπτάνιο  · 4-μεθυλεπτάνιο  · Αιθυλεξάνιο  · 2,2-διμεθυλεξάνιο  · 2,3-διμεθυλεξάνιο  · 2,4-διμεθυλεξάνιο) |
|  |
| Αλκένιααλκαδιένιακαι αλκατριένια | 
Αιθένιο  · Προπένιο  · Βουτένια (1-βουτένιο  · 2-βουτένιο  · Μεθυλοπροπένιο)  · Πεντένια (1-πεντένιο  · 2-πεντένιο  · 2-μεθυλο-1-βουτένιο  · 3-μεθυλο-1-βουτένιο  · μεθυλο-2-βουτένιο ) Προπαδιένιο  · Βουταδιένια (1,2-βουταδιένιο  · 1,3-βουταδιένιο)  · Πενταδιένια (1,2-πενταδιένιο  · 1,3-πενταδιένιο  · 1,4-πενταδιένιο  · 2,3-πενταδιένιο  · Μεθυλο-1,2-βουταδιένιο  · Ισοπρένιο)Κουμουλένιο |
|  |
| Αλκίνιακαι αλκενίνια | 
Αιθίνιο  · Προπίνιο  · Βουτίνια (1-βουτίνιο  · 2-βουτίνιο)  · Πεντίνια (1-πεντίνιο  · 2-πεντίνιο  · Μεθυλοβουτίνιο)Βουτενίνιο |
|  |
| Αλεικυκλικοί υδρογονάνθρακες | 
Κυκλοπροπάνια (Κυκλοπροπάνιο  · Μεθυλοκυκλοπροπάνιο  · Αιθυλοκυκλοπροπάνιο  · 1,1-διμεθυλοκυκλοπροπάνιο  · 1,2-διμεθυλοκυκλοπροπάνιο)  · Κυκλοβουτάνια (Κυκλοβουτάνιο  · Μεθυλοκυκλοβουτάνιο  · 1,2-διμεθυλενοκυκλοβουτάνιο)  · Κυκλοπεντάνιο  · Κυκλοεξάνιο  · Κυκλοεπτάνιο  · Τετραεδράνιο  · Τετρακυκλάνιο
Κυκλοπροπένια (Κυκλοπροπένιο  · Μεθυλενοκυκλοπροπένιο  · 1-αιθυλοκυκλοπροπένιο)  · 3-μεθυλενο-1-μεθυλοκυκλοβουτένιο  · Κυκλοπεντένιο  · Φουλβένιο  · Φουλβαλένιο  · Κυκλοεπταδιένια (1,3-κυκλοεπταδιένιο  · 1,4-κυκλοεπταδιένιο)  · 1,3,5-κυκλοεπτατριένιο  · Νορβορνένιο  · Νορβορναδιένιο
Κυκλοβουτίνιο |
|  |
| Αρένια και άλλοιαρωματικοίυδρογονάνθρακες | 
Βενζόλιο  · Τολουόλιο  · Φαινυλακετυλένιο  · Στυρόλιο  · Αιθυλοβενζόλιο  · ορθοξυλόλιο  · μεταξυλόλιο  · παραξυλόλιο  · Προπυλοβενζόλιο  · Κουμένιο  · Προπενυλοβενζόλιο  · Ισοπροπενυλοβενζόλιο  · Αλλυλοβενζόλιο  · ορθοαιθυλομεθυλοβενζόλιο  · μετααιθυλομεθυλοβενζόλιο  · Βενζοκυκλοβουτένιο  · Ναφθαλίνια (Ναφθαλίνιο  · 1-μεθυλοναφθαλίνιο  · 2-μεθυλοναφθαλίνιο  · 2,6-διμεθυλοναφθαλίνιο  · Σαποταλίνιο)  · Ινδένιο  · Ανθρακένιο  · Φαινανθρένιο  · Ακεναφθυλένιο  · Αζουλένιο |
|  |
| Αντιαρωματικοίυδρογονάνθρακες | 
Κυκλοβουταδιένιο  · Μεθυλοκυκλοβουταδιένιο  · Βενζοκυκλοβουταδιένιο  · Πενταλένιο  · Διφαινυλένιο |
|  |
| Σχετικοί γενικοί όροι | 
Ακόρεστη ένωση  · Κορεσμένη ένωση  · Αλεικυκλική ένωση  · Φυσικό αέριο  · Υγραέριο  · Πετρέλαιο  · Πολυμερισμός  · Πολυμερές  · Ισοτολουόλια  · Προπελλάνια |
|  |
| 
Μερικοί από τους γενικούς όρους δεν αναφέρονται μόνο στους υδρογονάνθρακες |

 |