| তাপগতিবিজ্ঞান |
| --- |
| চিরায়ত কার্নোর তাপ ইঞ্জিন |
| শাখাসমূহ
* চিরায়ত
* পরিসংখ্যানিক
* রাসায়নিক

* সাম্যাবস্থা / অ-সাম্যাবস্থা
 |
| সূত্রাবলী
* শূন্যতম
* প্রথম
* দ্বিতীয়
* তৃতীয়

 |
| ব্যবস্থা

| অবস্থা |
| --- |
| * অবস্থার সমীকরণ
* আদর্শ গ্যাস
* বাস্তব গ্যাস
* পদার্থের দশা
* সাম্যাবস্থা
* নিয়ন্ত্রণ আয়তনe
* সরঞ্জাম
 |
| প্রক্রিয়া |
| * সমচাপ
* Isochoric
* Isothermal
* Adiabatic
* Isentropic
* Isenthalpic
* Quasistatic
* Polytropic
* মুক্ত প্রসারণ
* প্রত্যাবর্তিতা
* অপ্রত্যাবর্তিতা
* Endoreversibility
 |
| চক্র |
| * তাপ ইঞ্জিনসমূহ
* Heat pumps
* তাপীয় দক্ষতা
 |

 |
| ব্যবস্থার বৈশিষ্ট্যNote: Conjugate variables in *italics*

|  |
| --- |
| * Property diagrams
* Intensive and extensive properties
 |
| অবস্থার অপেক্ষকসমূহ |
| * তাপমাত্রা / *হৃতশক্তি সূচক* বা *এনট্রপি* (introduction)
* চাপ / *আয়তন*
* রাসায়নিক বিভব / *কণা সংখ্যা*
* Vapor quality
* Reduced properties
 |
| Process functions |
| 
* Work
* Heat

 |

 |
| বস্তুগত বৈশিষ্ট্য
* Property databases

টেমপ্লেট:Material properties equations (thermodynamics) |
| সমীকরণ
* কার্নোর উপপাদ্য
* ক্লাউসিউসের উপপাদ্য
* মৌলিক সম্পর্ক
* আদর্শ গ্যাস সূত্র

* Maxwell relations
* Onsager reciprocal relations
* Bridgman's equations
* *Table of thermodynamic equations*
 |
| বিভব
* মুক্ত শক্তি
* মুক্ত হৃতশক্তি সূচক

* অভ্যন্তরীণ শক্তিU(S,V)
* অভ্যন্তরীণ তাপগতীয় বিভব বা এনথালপিH(S,p)=U+pV
* হেলমহোলৎসের মুক্ত শক্তিA(T,V)=U-TS
* গিবসের মুক্ত শক্তিG(T,p)=H-TS
 |
| * ইতিহাস
* সংস্কৃতি

| 
History |
| --- |
| 
* সাধারণ
* তাপ
* হৃতশক্তি সূচক বা এনট্রপি
* গ্যাসের বিধিসমূহ

* "Perpetual motion" machines
 |
| Philosophy |
| 
* Entropy and time
* Entropy and life
* Brownian ratchet
* Maxwell's demon
* তাপীয় মৃত্যু কূটাভাস
* Loschmidt's paradox
* Synergetics

 |
| 
Theories |
| 
* Caloric theory
* Theory of heat

* *Vis viva* ("living force")
* Mechanical equivalent of heat
* Motive power
 |
| Key publications |
| * "An Experimental EnquiryConcerning ... Heat"
* "On the Equilibrium ofHeterogeneous Substances"
* "Reflections on theMotive Power of Fire"
 |
| 
Timelines |
| 
* Thermodynamics
* Heat engines

 |
| * Art
* Education
 |
| * Maxwell's thermodynamic surface
* Entropy as energy dispersal
 |

 |
| বিজ্ঞানী
* বার্নুয়ি
* বোলৎসমান
* কার্নো
* ক্লাপেরোঁ
* ক্লাউজিউস
* কারাতেওদোরি
* Duhem
* গিবস
* von Helmholtz
* জুল
* ম্যাক্সওয়েল
* von Mayer
* Onsager
* র‍্যাংকিন
* Smeaton
* Stahl
* Thompson
* থমসন
* ভ্যান ডার ওয়ালস
* Waterston

 |
| পুস্তক:তাপগতিবিদ্যা |
| * দে
* স
 |

**সমআয়তন প্রক্রিয়া**, যাকে স্থির-আয়তন বা আইসোমেট্রিক প্রক্রিয়াও বলা হয়, হলো এমন একটি তাপগতীয় প্রক্রিয়া, যাতে প্রক্রিয়াধীন বদ্ধ ব্যবস্থার আয়তন স্থির থাকে। একটি সমআয়তন প্রক্রিয়া, বদ্ধ ও অস্থিতিস্থাপক পাত্রে রাখা উপাদান উত্তপ্ত বা শীতলীকরণের মাধ্যমে দেখানো হয়: তাপগতীয় প্রক্রিয়াটি হলো তাপ সংযোজন বা অপসারণ; পাত্রটির উপাদানের বিচ্ছিন্নতা বদ্ধ সিস্টেম তৈরী করে; এবং বিকৃতি ঘটাতে পাত্রটির অক্ষমতা, স্থির-আয়তন শর্তটি প্রতিষ্ঠিত করে। তবে এখানে তাপগতীয় প্রক্রিয়াটিকে ধীর গতির প্রক্রিয়া (কোয়াসি স্ট্যাটিক) হতে হবে।

আনুষ্ঠানিক বিবৃতি
-----------------

একটি ধীর গতির তাপগতীয় সমআয়তন প্রক্রিয়া স্থির আয়তন দ্বারা চিহ্নিত করা যায়, অর্থাৎ Δ*V* = ০। এই প্রক্রিয়াটি কোনো চাপ-আয়তন কাজ করেনা কেননা এই ক্ষেত্রে কাজের সংজ্ঞা হলো,

{\displaystyle W=P\Delta V}
যেখানে *P* হলো চাপ। চিহ্নের প্রথাটি এমন যে, ধনাত্মক কাজ দ্বারা পরিবেশের ওপর সিস্টেম কর্তৃক কৃত কাজ বোঝায়।

যদি প্রক্রিয়াটি ধীর গতির না হয় তবে সম্ভবত একটি স্থির আয়তনের তাপগতীয় প্রক্রিয়ায় কাজ সংঘটিত হতে পারে।

প্রত্যাবর্তী প্রক্রিয়ায়, তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন প্রকাশ করে:

{\displaystyle dU=dQ-dW}
কাজকে আয়তনের পরিবর্তন দ্বারা প্রতিস্থাপন করে,

{\displaystyle dU=dQ-PdV}
যেহেতু প্রক্রিয়াটিতে আয়তন স্থির তাই *dV* = ০, পূর্ববর্তী সমীকরণ থেকে এখন পাওয়া যাবে,

{\displaystyle dU=dQ}
স্থির আয়তনে আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতার সংজ্ঞা ব্যবহার করে,

{\displaystyle C\_{v}={\frac {dU}{dT}}}
{\displaystyle dQ=mc\_{v}dT}
উভয়পক্ষে যোগজীকরণ করে,

{\displaystyle \Delta Q\ =m\int \_{T\_{1}}^{T\_{2}}\!c\_{v}\,dT.}
যেখানে *cv* হলো স্থির আয়তনে আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা, *T*1 হলো প্রাথমিক তাপমাত্রা এবং *T*2 হলো শেষ তাপমাত্রা। পরিশেষে:

{\displaystyle \Delta Q\ =mc\_{v}\Delta T}
চাপ বনাম আয়তন লেখচিত্রে সমআয়তন প্রক্রিয়া। চিত্রে, চাপ বৃদ্ধি পায় কিন্তু আয়তন স্থির থাকে।
চাপ বনাম আয়তন লেখচিত্রে, সমআয়তন প্রক্রিয়াটি একটি সরল উলম্ব রেখা তৈরী করে। এর তাপগতীয় অনুবন্ধী, সমচাপ প্রক্রিয়া, একটি সরল অনুভূমিক রেখা তৈরী করে।

### আদর্শ গ্যাস

যদি সমআয়তন প্রক্রিয়ায় আদর্শ গ্যাস ব্যাবহ্রত হয় আর গ্যাসের পরিমাণ স্থির থাকে তবে শক্তি বৃদ্ধি, তাপমাত্রা ও চাপের বৃদ্ধির সমানুপাতিক। উদাহরণস্বরূপ, অনমনীয় পাত্রে উত্তপ্ত গ্যাসের কথা বিবেচনা করা যায়: গ্যাসটির তাপমাত্রা ও চাপ বৃদ্ধি পেলেও আয়তন স্থির থাকবে।

আদর্শ অটো চক্র
--------------

আদর্শ অটো চক্র হলো সমআয়তন প্রক্রিয়ার একটি উদাহরণ যেখানে ধরা হয় যে গাড়ির অন্তর্দহন ইঞ্জিনে গ্যাসোলিন-বায়ু মিশ্রণের দহন তাৎক্ষণিক। সিলিন্ডারের ভেতরে গ্যাসের আয়তন ও চাপ বৃদ্ধি পেলেও আয়তন স্থির থাকে।

আরও দেখুন
---------

* সমচাপ প্রক্রিয়া
* রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া
* তাপগতি চক্র
* সমোষ্ণ প্রক্রিয়া

তথ্যসূত্র
---------

1. ↑  "If gas volume remains constant, it can do work?"। *physicsforums.com*। সংগ্রহের তারিখ ১৭ এপ্রিল ২০১৮।