| তাপগতিবিজ্ঞান |
| --- |
| চিরায়ত কার্নোর তাপ ইঞ্জিন |
| শাখাসমূহ
* চিরায়ত
* পরিসংখ্যানিক
* রাসায়নিক

* সাম্যাবস্থা / অ-সাম্যাবস্থা
 |
| সূত্রাবলী
* শূন্যতম
* প্রথম
* দ্বিতীয়
* তৃতীয়

 |
| ব্যবস্থা

| অবস্থা |
| --- |
| * অবস্থার সমীকরণ
* আদর্শ গ্যাস
* বাস্তব গ্যাস
* পদার্থের দশা
* সাম্যাবস্থা
* নিয়ন্ত্রণ আয়তনe
* সরঞ্জাম
 |
| প্রক্রিয়া |
| * সমচাপ
* Isochoric
* Isothermal
* Adiabatic
* Isentropic
* Isenthalpic
* Quasistatic
* Polytropic
* মুক্ত প্রসারণ
* প্রত্যাবর্তিতা
* অপ্রত্যাবর্তিতা
* Endoreversibility
 |
| চক্র |
| * তাপ ইঞ্জিনসমূহ
* Heat pumps
* তাপীয় দক্ষতা
 |

 |
| ব্যবস্থার বৈশিষ্ট্যNote: Conjugate variables in *italics*

|  |
| --- |
| * Property diagrams
* Intensive and extensive properties
 |
| অবস্থার অপেক্ষকসমূহ |
| * তাপমাত্রা / *হৃতশক্তি সূচক* বা *এনট্রপি* (introduction)
* চাপ / *আয়তন*
* রাসায়নিক বিভব / *কণা সংখ্যা*
* Vapor quality
* Reduced properties
 |
| Process functions |
| 
* Work
* Heat

 |

 |
| বস্তুগত বৈশিষ্ট্য
* Property databases

টেমপ্লেট:Material properties equations (thermodynamics) |
| সমীকরণ
* কার্নোর উপপাদ্য
* ক্লাউসিউসের উপপাদ্য
* মৌলিক সম্পর্ক
* আদর্শ গ্যাস সূত্র

* Maxwell relations
* Onsager reciprocal relations
* Bridgman's equations
* *Table of thermodynamic equations*
 |
| বিভব
* মুক্ত শক্তি
* মুক্ত হৃতশক্তি সূচক

* অভ্যন্তরীণ শক্তিU(S,V)
* অভ্যন্তরীণ তাপগতীয় বিভব বা এনথালপিH(S,p)=U+pV
* হেলমহোলৎসের মুক্ত শক্তিA(T,V)=U-TS
* গিবসের মুক্ত শক্তিG(T,p)=H-TS
 |
| * ইতিহাস
* সংস্কৃতি

| 
History |
| --- |
| 
* সাধারণ
* তাপ
* হৃতশক্তি সূচক বা এনট্রপি
* গ্যাসের বিধিসমূহ

* "Perpetual motion" machines
 |
| Philosophy |
| 
* Entropy and time
* Entropy and life
* Brownian ratchet
* Maxwell's demon
* তাপীয় মৃত্যু কূটাভাস
* Loschmidt's paradox
* Synergetics

 |
| 
Theories |
| 
* Caloric theory
* Theory of heat

* *Vis viva* ("living force")
* Mechanical equivalent of heat
* Motive power
 |
| Key publications |
| * "An Experimental EnquiryConcerning ... Heat"
* "On the Equilibrium ofHeterogeneous Substances"
* "Reflections on theMotive Power of Fire"
 |
| 
Timelines |
| 
* Thermodynamics
* Heat engines

 |
| * Art
* Education
 |
| * Maxwell's thermodynamic surface
* Entropy as energy dispersal
 |

 |
| বিজ্ঞানী
* বার্নুয়ি
* বোলৎসমান
* কার্নো
* ক্লাপেরোঁ
* ক্লাউজিউস
* কারাতেওদোরি
* Duhem
* গিবস
* von Helmholtz
* জুল
* ম্যাক্সওয়েল
* von Mayer
* Onsager
* র‍্যাংকিন
* Smeaton
* Stahl
* Thompson
* থমসন
* ভ্যান ডার ওয়ালস
* Waterston

 |
| পুস্তক:তাপগতিবিদ্যা |
| * দে
* স
 |

**বাস্তব গ্যাস** হল অ-আদর্শ গ্যাস যার অণু স্থান দখল করে এবং তারা আদর্শ গ্যাস সূত্র মেনে চলে না। প্রকৃত গ্যাসে নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্য থাকে:

* সংকোচনশীলতা গুণাঙ্ক;
* পরিবর্তনশীল নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা ;
* ভ্যানডার ওয়ালস বন্ধন

আদর্শ গ্যাসের বিচ্যুতি সংকোচনশীলতা গুণাঙ্ক Z দ্বারা বর্ণনা করা যেতে পারে।

### ভ্যানডার ওয়ালস সমীকরণ

বাস্তব গ্যাসগুলি প্রায়শই তাদের মোলার ওজন এবং মোলার আয়তনকে বিবেচনা করা হয়।

{\displaystyle RT=\left(p+{\frac {a}{V\_{\text{m}}^{2}}}\right)\left(V\_{\text{m}}-b\right)}
অথবা বিকল্পভাবে:

{\displaystyle p={\frac {RT}{V\_{m}-b}}-{\frac {a}{V\_{m}^{2}}}}
যেখানে *p* চাপ, *T* হল তাপমাত্রা, *R* হল আদর্শ গ্যাস ধ্রুবক এবং *V* m মোলার আয়তন । *a* এবং *b* হল প্যারামিটার যা প্রতিটি গ্যাসের জন্য পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারিত হয়, কিন্তু কখনও কখনও এই সম্পর্কগুলি ব্যবহার করে তাদের চরম তাপমাত্রা ( *T* c ) এবং চরম তাপমাত্রা ও চরম চাপ ( *p* c ) থেকে অনুমান করা হয়:

{\displaystyle {\begin{aligned}a&={\frac {27R^{2}T\_{\text{c}}^{2}}{64p\_{\text{c}}}}\\b&={\frac {RT\_{\text{c}}}{8p\_{\text{c}}}}\end{aligned}}}
জটিল বিন্দুতে ধ্রুবকগুলিকে পরামিতি a, b এর ফাংশন হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে:

{\displaystyle p\_{c}={\frac {a}{27b^{2}}},\quad T\_{c}={\frac {8a}{27bR}},\qquad V\_{m,c}=3b,\qquad Z\_{c}={\frac {3}{8}}}
হ্রাস বৈশিষ্ট্য সঙ্গে {\displaystyle p\_{r}={\frac {p}{p\_{\text{c}}}},\ V\_{r}={\frac {V\_{\text{m}}}{V\_{\text{m,c}}}},\ T\_{r}={\frac {T}{T\_{\text{c}}}}\ } সমীকরণটি *হ্রাসকৃত আকারে* লেখা যেতে পারে:

{\displaystyle p\_{r}={\frac {8}{3}}{\frac {T\_{r}}{V\_{r}-{\frac {1}{3}}}}-{\frac {3}{V\_{r}^{2}}}}
রেডলিচ-কোয়াং সমীকরণ হল আরেকটি দুই-শর্ত সমীকরণ যা বাস্তব গ্যাসের মডেল করতে ব্যবহৃত হয়। এবং প্রায়শই দুটির বেশি শর্ত সহ কিছু সমীকরণের চেয়ে বেশি নির্ভুল। সমীকরণ হল

{\displaystyle RT=\left(p+{\frac {a}{T(V\_{\text{m}}+c)^{2}}}\right)\left(V\_{\text{m}}-b\right)}
অথবা বিকল্পভাবে:

{\displaystyle p={\frac {RT}{V\_{\text{m}}-b}}-{\frac {a}{T\left(V\_{\text{m}}+c\right)^{2}}}}
কোথায়

{\displaystyle {\begin{aligned}a&={\frac {27R^{2}T\_{\text{c}}^{3}}{64p\_{\text{c}}}}\\b&=V\_{\text{c}}-{\frac {RT\_{\text{c}}}{4p\_{\text{c}}}}\\c&={\frac {3RT\_{\text{c}}}{8p\_{\text{c}}}}-V\_{\text{c}}\end{aligned}}}
জটিল বিন্দুতে ধ্রুবকগুলিকে পরামিতি a, b এর ফাংশন হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে:

{\displaystyle p\_{c}={\frac {({\sqrt[{3}]{2}}-1)^{7/3}}{3^{1/3}}}R^{1/3}{\frac {a^{2/3}}{b^{5/3}}},\quad T\_{c}=3^{2/3}({\sqrt[{3}]{2}}-1)^{4/3}({\frac {a}{bR}})^{2/3},\qquad V\_{m,c}={\frac {b}{{\sqrt[{3}]{2}}-1}},\qquad Z\_{c}={\frac {1}{3}}}

### ক্লসিয়াস সমীকরণ

ক্লসিয়াস সমীকরণ ( রুডলফ ক্লসিয়াসের নামে নামকরণ করা হয়েছে) একটি খুব সহজ তিন-শর্ত বিশিষ্ট সমীকরণ যা গ্যাসের সমীকরণ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

{\displaystyle RT=\left(p+{\frac {a}{T(V\_{\text{m}}+c)^{2}}}\right)\left(V\_{\text{m}}-b\right)}
{\displaystyle p={\frac {RT}{V\_{\text{m}}-b}}-{\frac {a}{T\left(V\_{\text{m}}+c\right)^{2}}}}
যেখানে *V* c হল চরম আয়তন।

{\displaystyle {\begin{aligned}a&={\frac {27R^{2}T\_{\text{c}}^{3}}{64p\_{\text{c}}}}\\b&=V\_{\text{c}}-{\frac {RT\_{\text{c}}}{4p\_{\text{c}}}}\\c&={\frac {3RT\_{\text{c}}}{8p\_{\text{c}}}}-V\_{\text{c}}\end{aligned}}}
যেখানে *V* c হল চরম আয়তন।

আরো দেখুন
---------

* সংকোচনশীলতা গুণাঙ্ক
* দশার সমীকরণ
* আদর্শ গ্যাস সূত্র : বয়েলের সূত্র এবং গে-লুসাকের সূত্র

তথ্যসূত্র
---------