تم إضافة صورة للمقال
**كيمياء الفوليرين** هي مجال من الكيمياء العضوية يدرس الخواص الكيميائية للفوليرين.الغاية من البحث في هذا المجال هي الحاجة إلى تفعيل الفوليرينات وضبط خصائصها. على سبيل المثال، يعتبر الفوليرين ضعيف الانحلال بشكل ملحوظ ويمكن أن تؤدي إضافة مجموعة مناسبة إلى زيادة الانحلالية. يمكن الحصول على بوليمر الفوليرين عن طريق إضافة مجموعة قابلة للبلمرة. تنقسم الفوليرينات الوظيفية إلى فئتين: خوارج الفوليرينات مع متبادلات خارج القفص ودواخل الفوليرينات مع جزيئات محصورة داخل القفص.

تتناول هذه المقالة كيمياء ما يسمى «كرات البوكي»، بينما تغطي كيمياء الأنابيب النانوية الكربونية مجال الأنابيب النانوية الكربونية.

الخواص الكيميائية للفوليرين
---------------------------

الفوليرين أو C60 مركب له شكل كرة القدم يتألف من 12 خماسي أضلاع و20 سداسي أضلاع. وفقًا لمميزة أويلر، تعد خماسيات الأضلاع الـ12 مطلوبة لإغلاق شبكة الكربون التي تتكون من عدد n من سداسيات الأضلاع وC60 وهو أول فوليرين مستقر لأنه أصغر شكل يمكنه تحقيق هذه القاعدة. في هذه البنية، لا تتصل أي من خماسيات الأضلاع مع بعضها البعض. يتبع كل من C60 وC70 المجاور له ما يسمى قاعدة الخماسي المعزول. يحتوي المتماثل C84 على 24 متصاوغ يتبع قاعدة الخماسي المعزول ومعظمها معزولة، و51,568 متصاوغ آخر لا تتبع قاعدة الخماسي المعزول. لم يتم عزل الفوليرينات التي لا تتبع قاعدة الخماسي المعزول حتى الآن إلا بشكل فوليرينات داخلية الأوجه مثل Tb3N@C84 الذي يحوي خماسيي أضلاع ملتحمين في قمة القفص على شكل بيضة. أو على شكل فوليرينات خارجية الأوجه مستقرة مثل C50Cl10 وC60H8. لا تخضع الفوليرينات التي تحتوي على أقل من 60 ذرة كربون لقاعدة الخماسي المعزول.

بسبب الشكل الكروي للجزيء، تكون ذرات الكربون هرمية للغاية، ما يشكل عواقب بعيدة المدى على التفاعلية. تشير التقديرات إلى أن طاقة الإجهاد تشكل 80% من حرارة التكوين. تستجيب ذرات الكربون المترافقة للانحراف عن المستوي عن طريق إعادة التهجين المداري لمدارات sp² والروابط باي إلى مدارsp2.27 مع زيادة في مجالات p. تمتد المدارات p لتبرز خارج السطح أكثر مما تمتد إلى داخل الكرة وهذا أحد الأسباب التي تكسب الفوليرين صفة الكهرسلبية.

ليست كل الروابط الثنائية في الفوليرين متشابهة. يمكن تحديد مجموعتين: تربط 30 [6،6] رابطة ثنائية بين كل سداسيي أبعاد وتربط 60 [5،6] رابطة بين سداسي الأبعاد وخماسي الأبعاد. من بين الاثنتين، تكون الروابط [6،6] أقصر مع زيادة عدد الروابط الثنائية وبالتالي غالبًا ما يمثل سداسي الأضلاع سايكلوهكساترين وخماسي الأضلاع بنتالين أو راديالين. بعبارة أخرى، رغم أن كل ذرات الكربون في الفوليرين مترافقة، البنية الفوقية ليست مركبًا عطريًا فائقًا. تبلغ قيم حيود الأشعة السينية لطول الروابط 139.1 بيكومتر للروابط [6،6] و 145.5 بيكومتر للروابط [5،6].

تفاعلات الفوليرين
-----------------

### الإضافات النيوكليوفيلية

يتفاعل الفوليرين كإلكتروفيل مع مجموعة من النيوكليوفيلات في الإضافات النيوكليوفيلية. يتعرض الأنيون الكربوني الوسيط المتشكل لهجوم من قبل إلكتروفيل آخر. من الأمثلة على النيوكليوفيلات كواشف غرينيار وكواشف الليثيوم العضوية. على سبيل المثال، يتوقف تفاعل C60 مع كلوريد ميثيل مغنيزيوم كميًا عند مقرب الخماسي مع مجموعات الميثيل المتمركزة حول أنيون سيكلوبنتادينيل الذي يتبرتن لاحقًا. من التفاعلات النيوكليوفيلية الأخرى تفاعل بينغل. يتفاعل الفوليرين مع كلوروبنزين وكلوريد الألومنيوم في تفاعل ألكلة فريدل-كرافتس.

### التفاعل حول الحلقي

تتفاعل روابط [6،6] من الفوليرينات كدايينات أو داينوفيلات في الإضافات الحلقية مثل تفاعلات ديلز-ألدر. يمكن الحصول على الحلقات المكونة من 4 أجزاء بواسطة الإضافات الحلقية [2 + 2] مع البنزين مثلًا. من الأمثلة على الإضافة الحلقية 3،1-ثنائية القطبية إلى حلقة مكونة من 5 أجزاء تفاعل براتو.

### الهدرجة

يتهدرج الفوليرين بسهولة بعدة طرق. من الأمثلة على مركبات الهيدروفوليرين C60H18 وC60H36، لكن يعتبر C60H60 المهدرج بالكامل مركب افتراضي بسبب الإجهاد الكبير. الفوليرينات المهدرجة للغاية ليست مستقرة، إذ أن هدرجة الفوليرين طويلة الأمد عن طريق التفاعل المباشر مع غاز الهيدروجين في ظروف درجة حرارة عالية تؤدي إلى تجزئة القفص. في مرحلة التفاعل النهائية، يسبب ذلك انهيار هيكل القفص مع تكوين هيدروكربونات عطرية متعددة الحلقات.

### الأكسدة

رغم أن أكسدة الفوليرين أكثر صعوبة من إرجاعه، تكون ممكنة مثلًا مع الأكسجين وأكسيد الأوزميوم الثماني.

### إضافة الهيدروكسيل

يمكن إضافة هيدروكسيل إلى الفوليرين للحصول على الفوليرينول أو الفوليرول. تعتمد قابلية الذوبان في الماء على العدد الإجمالي لمجموعات الهيدروكسيل التي يمكن إرفاقها. تتمثل إحدى الطرق في تفاعل الفوليرين في حمض الكبريتيك المخفف ونترات البوتاسيوم لينتج C60(OH)15. من الطرق الأخرى التفاعل في هيدروكسيد الصوديوم المخفف بوجود حفاز من تترابوتیل أمونیوم هیدروکسید لإضافة 24 إلى 26 مجموعة هيدروكسيل. أجريت أيضًا عملية إضافة الهيدروكسيل باستخدام هيدروكسيد الصوديوم/بيروكسيد الهيدروجين الخالي من المذيبات. حُضر C60(OH)8 باستخدام تفاعل متعدد الخطوات يبدأ من خليط من الفوليرين والبيروكسيد. يبلغ الحد الأقصى لعدد مجموعات الهيدروكسيل التي يمكن إرفاقها (طريقة بيروكسيد الهيدروجين) 36-40 مجموعة.

### الإضافات الإلكتروفيلية

يشارك الفوليرين في تفاعلات الإضافات الإلكتروفيلية أيضًا. يمكن للتفاعل مع البروم أن يضيف نحو 24 ذرة بروم إلى الكرة. حامل الرقم القياسي لأكبر عدد من ذرات الفلور المُضافة هو C60F48 وفقًا للتوقعات في السيليكون، قد يكون لدى C60F60 بعض ذرات الفلور موجودة في مواضع داخلية (نحو الداخل) وقد يشبه الأنبوب أكثر من الكرة.

### تفاعلات الحذف

أجريت دراسات حول بروتوكولات إزالة المتبادلات عن طريق تفاعلات الحذف بعد أن تكون قد حققت غرضها. من الأمثلة على ذلك تفاعل بينغل الارتجاعي وتفاعل براتو الارتجاعي.

### إضافات الكاربين

يتفاعل الفوليرين مع الكاربينات لتشكل ميثانوفوليرينات. أجري تفاعل الفوليرين مع ثنائي كلورو الكربين (الذي حُصل عليه من التحلل الحراري لثلاثي كلورو أسيتات الصوديوم) لأول مرة في عام 1993. تحدث الإضافة واحدة على طول الرابطة [6،6].

### إضافات الجذور

يمكن اعتبار الفوليرينات نابشات جذرية. مع جذر هيدروكربوني بسيط مثل جذر ثالثي بوتيل (tBu) الذي يُحصل عليه عن طريق التفكك الحراري أو التفكك الضوئي لمركبات طليعية مناسبة، يتكون جذر tBuC60 الذي يمكن دراسته. لا يتمركز الإلكترون غير المتزاوج في الكرة بأكملها بل يتخذ مواقع بالقرب من المتبادل tBu.

المراجع
-------

1. ↑  Hirsch, A.؛ Bellavia-Lund, C.، المحررون (1993). *Fullerenes and Related Structures (Topics in Current Chemistry)*. Berlin: Springer. ISBN:3-540-64939-5.
2. ↑  Diederich، F. N. (1997). "Covalent fullerene chemistry". *Pure and Applied Chemistry*. ج. 69 ع. 3: 395–400. DOI:10.1351/pac199769030395.
3. ↑  Prato، M. (1997). "[60]Fullerene chemistry for materials science applications" (PDF). *Journal of Materials Chemistry*. ج. 7 ع. 7: 1097–1109. DOI:10.1039/a700080d. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2016-03-04.
4. ↑  Xie، SY؛ Gao، F؛ Lu، X؛ وآخرون (2004). "Capturing the Labile Fullerene[50] as C50Cl10". *Science*. ج. 304 ع. 5671: 699. DOI:10.1126/science.1095567. PMID:15118154. مؤرشف من الأصل في 2020-06-07.
5. ↑  Weng، Q. H.؛ He، Q.؛ Liu، T.؛ Huang، H. Y.؛ Chen، J. H.؛ Gao، Z. Y.؛ Xie، S. Y.؛ Lu، X.؛ Huang، R. B.؛ Zheng، L. S. (2010). "Simple Combustion Production and Characterization of Octahydro[60]fullerene with a Non-IPR C60 Cage". *Journal of the American Chemical Society*. ج. 132 ع. 43: 15093–15095. DOI:10.1021/ja108316e. PMID:20931962.
6. ↑  Prato، M.؛ Lucchini، V.؛ Maggini، M.؛ Stimpfl، E.؛ Scorrano، G.؛ Eiermann، M.؛ Suzuki، T.؛ Wudl، F. (1993). "Energetic preference in 5,6 and 6,6 ring junction adducts of C60: Fulleroids and methanofullerenes". *Journal of the American Chemical Society*. ج. 115 ع. 18: 8479. DOI:10.1021/ja00071a080.
7. ↑  Vogel، E. (1982). "Recent advances in the chemistry of bridged annulenes". *Pure and Applied Chemistry*. ج. 54 ع. 5: 1015–1039. DOI:10.1351/pac198254051015.
8. ↑  Iwashita، A.؛ Matsuo، Y.؛ Nakamura، E. (2007). "AlCl3-Mediated Mono-, Di-, and Trihydroarylation of [60]Fullerene". *Angewandte Chemie International Edition*. ج. 46 ع. 19: 3513–6. DOI:10.1002/anie.200700062. PMID:17385815.
9. ↑  Talyzin، A. V.؛ Tsybin، Y. O.؛ Purcell، J. M.؛ Schaub، T. M.؛ Shulga، Y. M.؛ Noréus، D.؛ Sato، T.؛ Dzwilewski، A.؛ Sundqvist، B.؛ Marshall، A. G. (2006). "Reaction of Hydrogen Gas with C60at Elevated Pressure and Temperature: Hydrogenation and Cage Fragmentation†". *The Journal of Physical Chemistry A*. ج. 110 ع. 27: 8528–8534. Bibcode:2006JPCA..110.8528T. DOI:10.1021/jp0557971. PMID:16821837.
10. ↑  Chiang، L. Y.؛ Swirczewski، J. W.؛ Hsu، C. S.؛ Chowdhury، S. K.؛ Cameron، S.؛ Creegan، K. (1992). "Multi-hydroxy additions onto C60 fullerene molecules". *Journal of the Chemical Society, Chemical Communications* ع. 24: 1791. DOI:10.1039/C39920001791.
11. ↑  Wang، S.؛ He، P.؛ Zhang، J. M.؛ Jiang، H.؛ Zhu، S. Z. (2005). "Novel and Efficient Synthesis of Water‐Soluble [60]Fullerenol by Solvent‐Free Reaction". *Synthetic Communications*. ج. 35 ع. 13: 1803. DOI:10.1081/SCC-200063958.

| * ع
* ن
* ت
فروع الكيمياء |
| --- |
| 
* الجزيئات الحيوية
* الجدول الدوري
* المركبات غير العضوية

 |
| الفيزيائية | 
* كيمياء كهربائية
* كيمياء حرارية
* ترموديناميكا كيميائية
* علم السطوح
* كيمياء الحرارة المنخفضة
* مطيافية
* علم البلورات
* فيزياء كيميائية
* حركية تفاعل
	+ كيمياء الفيمتو
* كيمياء الكم
* كيمياء ضوئية
* كيمياء التوازن
* كيمياء أرضية ضوئية

 |
| العضوية | 
* كيمياء حيوية
	+ علم الأحياء الجزيئي
	+ علم الأحياء الخلوي
* كيمياء عضوية حيوية
* بيولوجيا كيميائية
* كيمياء سريرية
* كيمياء عصبية
* كيمياء فيزيائية حيوية

* كيمياء فراغية
* كيمياء عضوية فيزيائية
* تفاعل عضوي
* اصطناع كامل/اصطناع جزئي
* كيمياء دوائية
	+ علم الأدوية
* كيمياء الفوليرين
* كيمياء مبلمرات
* كيمياء النفط

 |
| اللاعضوية | 
* معقد تناسقي
* كيمياء مغناطيسية
* كيمياء عضوية فلزية
* كيمياء حيوية لاعضوية
* كيمياء عضوية فلزية حيوية
* كيمياء تجميعية
* علم البلورات
* كيمياء الحالة الصلبة
* علم الفلزات
* علم المواد
* كيمياء البلورات

 |
| تحليلية | 
* تحليل آلي
* مطيافية
	+ مطيافية الأشعة تحت الحمراء
	+ مطيافية رامان
	+ مطيافية الأشعة المرئية وفوق البنفسجية
	+ مطيافية الرنين المغناطيسي النووي
* مطيافية الكتلة
	+ مطيافية كتلة مزودة ببلازما مقترنة بالحث
	+ التفاظ/تأيين الليزر بمساعدة المطرس
* عملية فصل
* استشراب
	+ استشراب غازي
	+ استشراب السائل رفيع الإنجاز
* كيمياء الفيمتو
* علم البلورات
* معايرة (كيمياء)
* كيمياء رطبة

 |
| أخرى | 
* كيمياء نووية
	+ كيمياء إشعاعية
	+ كيمياء الأشعة
	+ كيمياء أكتينيداتية
* كيمياء كونية/كيمياء فلكية/كيمياء نجمية
* كيمياء أرضية
	+ كيمياء جغرافية حيوية

* كيمياء بيئية
	+ كيمياء الغلاف الجوي
* كيمياء صلصالية
* كيمياء النفط
* كيمياء غذائية
* كيمياء زراعية

* تعليم الكيمياء
	+ هواة الكيمياء
	+ كيمياء عامة
* كيمياء سرية
* كيمياء شرعية
	+ كيمياء الوفاة

* كيمياء النانو
	+ كيمياء الجزيئات الضخمة
* اصطناع كيميائي
	+ كيمياء خضراء
	+ كيمياء نقرية
	+ كيمياء توافقية
	+ اصطناع حيوي
* كيمياء محوسبة
	+ كيمياء رياضية
	+ قياس كيميائي
* كيمياء نظرية

 |
| انظر أيضًا | 
* تاريخ الكيمياء
* جائزة نوبل في الكيمياء
* التسلسل الزمني لتاريخ الكيمياء
	+ ترتيب زمني لاكتشاف العناصر الكيميائية
* "العلم المركزي"
* تفاعل كيميائي
	+ تحفيز
* عنصر كيميائي
* مركب كيميائي
* ذرة
* جزيء
* أيون
* مادة كيميائية
* رابطة كيميائية

 |
| 
* صفحة تصنيف **التصنيف**
* **البوابة**
* **كومنز**
* **مشروع ويكي**

 |

* أيقونة بوابةبوابة الكيمياء
* أيقونة بوابةبوابة تقانة النانو