طاقة تفاعل أرجون ديمر. الجزء طويل المدى ويرجع ذلك إلى تشتت قوى لندن
قوى لندن التشتتية(London Dispersion Forces) وتسمى **قوى تشتت لندن** (LDF، المعروف أيضا باسم **قوى التشتت** فاندرفالز(Van der waals)
عبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض،  وهي جزء من قوة فان دير فالس. تم تسمية LDF من عقب الفيزيائي الألماني الأمريكي فريتز لندن.

وLDF عبارة عن قوة بين جزيئات ضعيفة ناشئة عن الكم الناجم عن الاستقطاب اللحظي متعدد الأقطاب بين الجزيئات. وبالتالي يمكن أن تعمل بين الجزيئات بصورة مؤقتة متعددة الأقطاب اللحظية.
ويتم عرض قوى لندن من قبل الجزيئات غير القطبية بسبب الحركات المترابطة الإلكترونات في التفاعل الجزيئات. لأن الإلكترونات في الجزيئات المجاورة «التنافر» لأنها تتنافر، الكثافة الالكترونية في جزيء يصبح توزيعها في القرب من جزيء آخر (انظر # النظرية الميكانيكية الكمية لقوى التشتت). وكثيرا ما وصف بأنه تكوين *ثنائيات الاقطاب اللحظي* التي تجذب كل منهما الآخر. قوى لندن موجودة بين كل المجموعات الكيميائية، وعادة ما تمثل الجزء الرئيسي من مجموع قوة التفاعل في المادة المكثفة، على الرغم من أنها عادة ما تكون أضعف من رابطة أيونية الرابطة الهيدروجينية
مثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر، وترابط جسيمات اليود ( الهالوجينات ) مع بعضها البعض. والملاحظ في هذا النوع من الترابط أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات والشكل الفراغي للجزيء، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً كلما نزلنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات F2, Cl2, Br2, I2). كما أنّ شكل الجزيء في الفراغ يلعب دوراً مهمّاً هو الأخر في قوّتها، فنجدها على سبيل المثال أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان

نظرية الكم الميكانيكية للقوى التشتت
-----------------------------------

أعطيت التفسير الأول من التجاذب بين ذرات الغازات النبيلة لفريتز لندن في عام 1930.

إسهام التشتت لمجموع الطاقة بين جزيئات التفاعل| زوج الجزيء |  % من مجموع الطاقة من التفاعل |
| --- | --- |
| نيون-Ne | 100 |
| ميثان-CH4 | 100 |
| كلوريد الهيدروجين-HCl | 86 |
| بروميد الهيدروجين-HBr | 96 |
| يوديد الهيدروجين-HI | 99 |
| كلورو الميثان-CH3Cl | 68 |
| أمونياك-NH3 | 57 |
| ماء-H2O | 24 |
| HCl-HI | 96 |
| H2O-CH4 | 87 |

المراجع
-------

1. ↑  "Chemguy Chemistry P5T8S9". YouTube. مؤرشف من الأصل في 2019-05-10. اطلع عليه بتاريخ 2013-04-01.

|  |  |
| --- | --- |
| معرفات كيميائية | 
* **الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC)**: L03617

 |

* أيقونة بوابةبوابة الفيزياء
* أيقونة بوابةبوابة الكيمياء
* أيقونة بوابةبوابة علم الأحياء
* أيقونة بوابةبوابة علم الأحياء الخلوي والجزيئي
* أيقونة بوابةبوابة كيمياء فيزيائية

| * ع
* ن
* ت
روابط كيميائية |
| --- |
| ترابط ضمن الجزيء «قوي» | 

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| رابطة تساهمية | 

|  |  |
| --- | --- |
| حسب التناظر | 
* سيغما (σ)
* باي (π)
* دلتا (δ)
* فاي (φ)

 |
| حسب التكرار | 
* 1 (أحادية)
* 2 (مضاعفة)
* 3 (ثلاثية)
* 4 (رباعية)
* 5 (خماسية)
* 6 (سداسية)

 |
| متنوعة | 
* رابطة ضامة
* رابطة منحنية
* رابطة تناسقية
* رابطة عكسية
* تلامس
* ترافق
* فرط الترافق
* مضاد للترابط

 |
| الرنين | 
* نقص إلكتروني
	+ 3c–2e
	+ 4c–2e
* فرط التكافؤ
	+ 3c–4e
* عطرية

 |

 |
| رابطة فلزية | 

 |
| رابطة أيونية | 

 |

 |
| ترابط بين الجزيئات «ضعيف» | 

|  |  |
| --- | --- |
| قوى فان دير فالس | 
* قوى تشتت لندن

 |
| رابطة هيدروجينية | 
* متناظرة
* رابطة ثنائية هيدروجينية

 |
| غير تساهمية  أخرى | 
* رابطة هالوجينية
* إقحام
* تكديس

 |

 |