مخطط أطوار المادة، تظهر فيه النقطة الثلاثية (Triple point)، والنقطة الحرجة (critical point).
في الديناميكا الحرارية تعني **النقطة الثلاثية**  أيضا **نقطة الحالات الثلاثة**  للمادة : الحالة الصلبة، والحالة السائلة، والحالة الغازية، حيث تتوحد تلك الحالات الثلاث عند نقطة معينة من درجة الحرارة والضغط، مع ثبوت الحجم، وتكون تلك الحالات للمادة في حالة اتزان عند تلك النقطة. وتتميز كل مادة بنقطتها الثلاثية الخاصة بها طبقا لخواصها الطبيعية والكيميائية.

وهذا يعني أنه بالنسبة للماء، يتواجد الماء والبخار والثلج جميعا عند النقطة الثلاثية بدون أن تتغير نسبة تواجدهم. ويحدث ان بتبخر الثلج مباشرة إلى بخار بدون أن يتحول أولا إلى ماء ثم إلى بخار، وذلك ما يُعرف بالتسامي، كما يمكن عند تلك النقطة تحول السائل إلى بخار، والثلج إلى ماء. كما يمكن للثلاثة عمليات العكسية أن تحدث في نفس الوقت، وهذا ما يعني أن الثلاثة حالات توجد في حالة اتزان. أي يمكن للماء في نفس الوقت أن يتحول إلى ثلج، والبخار إلى ثلج وماء. والمهم هنا أن الكمية من كل حالة تظل ثابتة لا تتغير. أما عند خفض درجة الحرارة عن تلك الدرجة أو رفع الضغط عن تلك النقطة الثلاثية فتظل الثلاثة حالات موجودة مع تغير نسبها. وبحسب تغييرنا لتلك الظروف من درجة حرارة وتغيير للضغط، تبدأ إحدى الحالات في الاختفاء ويتبقى حالتين اثنتين في حالة إتزان. فمثلا عند رفع درجة الحرارة ورفع الضغط عن النقطة الثلاثية، تبدأ مرحلة اختفاء الثلج ويصبح الماء والبخار في حالة التوازن، وهذا طبقا لمسار الخط الأزرق في الشكل :مخطط الطور.

النقطة الثلاثية للماء
---------------------

اتفق عالميا في عام 1976 على اعتبار النقطة الثلاثية للماء عند ضغط 611.657 باسكال (يعادل 0.006 بار أو 0.006 ضغط جوي، ودرجة حرارة 273.16 كلفن (تعادل 0.01 درجة مئوية).

وهي تُتخذ لمعايرة الترمومترات.

قاعدة جيبس لحالات المادة
------------------------

المقالة الرئيسة: طاقة جيبس الحرة
وضع جيبس القاعدة التالية للنقطة الثلاثية ووصف عدد حالات المادة :

*f* = *N* − *P* + 2

حيث:

*f* عدد الإمكانيات للمادة أن تظهر في حالات مختلفة،
عندما تكون N *= 1*  لمادة واحدة (نقية) تكون P *= 3*  (أي ثلاثة حالات)، ذلك لأنه طبقا للقاعدة *f* == 0 *عند النقطة الثلاثية.*

وهذا يعني أنه عند تغيير أحد الإحداثيات (درجة الحرارة أو الضغط أو الحجم) عند النقطة الثلاثية، يخرج النظام من حالة الاتزان. وهذا هو تفسير عدم وجود نظام ذو 4 حالات للمادة، يمكن تواجدها جميعا في نقطة واحدة. (يستلزم ذلك أن تكون f *== −1* .)

نقط للمعايرة
------------

تجعل انفرادية النقطة الثلاثية خاصة هامة لمعايرة الترمومترات، حيث تتخذ عدة نقاط ثلاثية لمواد مواد عالية النقاوة لإجراء المعايرة. من تلك المواد :

النقطة الثلاثية للزئبق 234,31560 كلفن (تعادل -38,83440 درجة مئوية وضغط 437,96808 باسكال،

النقطة الثلاثية للماء 273,16000 كلفن (تعادل 0,01000 درجة مئوية)، وضغط 611,657 باسكال.

مراجع
-----

1. ↑  الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (1994). "Triple point". *Compendium of Chemical Terminology* Internet edition.
2. ↑  International Equations for the Pressure along the Melting and along the Sublimation Curve of Ordinary Water Substance W. Wagner, A. Saul and A. Pruss (1994), J. Phys. Chem. Ref. Data, **23**, 515. نسخة محفوظة 03 يونيو 2016 على موقع واي باك مشين.

أنظر أيضا ً
-----------

* نقطة حرجة
* مخطط الطور
* حالة سائلة
* حالة غازية
* مقياس درجة الحرارة

| * ع
* ن
* ت
حالات المادة (قائمة) |
| --- |
| الحالة | 
* صلبة
* سائلة
* غازية \ بخارية
* مقالة جيدة بلازمية

 |  |
| منخفضة الطاقة | 
* تكاثف بوز-أينشتاين
* تكاثف فرميوني
* مادة متحللة
* هال الكمي
* حالة رايدبيرغ
* بولارون رايدبيرغ
* مادة غريبة
* ميوعة فائقة
* صلبة فائقة
* الجزيئات الفوتونية

 |
| عالية الطاقة | 
* مادة كواركية
* ديناميكا لونية كمية شبكية
* بلازما كوارك-غلوونية
* تكاثف الزجاج الملون
* مائعة فوق حرجة

 |
| حالات أخرى | 
* غروانية
* زجاجية
* بلورية
* بلورية سائلة
* بلورية زمنية
* Quantum spin liquid
* مادة شاذة
* Programmable matter
* مادة مظلمة
* مادة مضادة
* مُرتَّبة مغناطيسيًا
	+ مغناطيسية حديدية مضادة
	+ فريمغناطيسية
	+ مغناطيسية حديدية
* String-net liquid
* زجاجية فائقة

 |
| تحولات | 
* غليان
* نقطة غليان
* تكثيف
* خط حرج
* نقطة حرجة
* تبلور
* ترسيب
* تبخر
* تبخر فجائي
* تجمد
* Chemical ionization
* تأين
* نقطة لامدا
* انصهار
* نقطة انصهار
* إعادة تكون
* Regelation
* سائل مشبع
* تسامي
* فرط التبريد
* نقطة ثلاثية
* تبخير
* تزجيج

 |
| كميات | 
* حرارة انصهار
* حرارة تسامي
* حرارة تبخر
* حرارة كامنة
* Latent internal energy
* Trouton's ratio
* تطايرية

 |
| مفاهيم | 
* مادة باريونية
* Binodal
* مائع مضغوط
* منحنى تبريد
* معادلة حالة
* تأثير ليدنفروست
* ظواهر الكم العيانية
* تأثير مابيمبا
* Order and disorder
* Spinodal
* موصلية فائقة
* Superheated vapor
* فرط الإحماء
* Thermo-dielectric effect

 |

|  |  |
| --- | --- |
| معرفات كيميائية | 
* **الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC)**: T06502

 |

* أيقونة بوابةبوابة كيمياء فيزيائية
* أيقونة بوابةبوابة الفيزياء
* أيقونة بوابةبوابة الكيمياء

|  |
| --- |
| **نقطة ثلاثية** في المشاريع الشقيقة: |
|  | 
* صور وملفات صوتية من كومنز.
 |