تميل سرعة التفاعل الكيميائي إلى الازدياد عند تزايد التركيز - تم شرح هذه الظاهرة بواسطة نظرية التصادم.
**حركية التفاعل** أو **الكيمياء الحركية** هو العلم الذي يهتم ويختص بدراسة معدل التغير في سرعة التفاعلات الكيميائية والعوامل المؤثرة فيها مثل الضغط ودرجة الحرارة والتركيز وطبيعة العوامل المتفاعلة والعوامل الحفازة أو المثبطة، كما أنها تقوم بوضع نماذج رياضياتية التي توصف خواص التفاعلات الكيميائية. في عام 1864, اشتهر كلاً من بيتر واجي وكاتو جولدبرج بدراستهم للحركية الكيميائية، حيث قاموا بصياغة قانون فعل الكتلة، الذي يقول بأن «سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع كمية المواد المتفاعلة».

سرعة التفاعل الكيميائي
----------------------

المقالة الرئيسة: سرعة التفاعل الكيميائي
تهتم دراسة الحركية الكيمائية بالنتائج التجريبية لمعدل التفاعل، والتي بدورها تُحسب بواسطة معادلة ايرينج وثابت معدل التفاعل. وتسري معادلة معدل التفاعل على تفاعلات من الدرجة الصفرية (التي لا تعتمد فيها سرعة التفاعل على التركيز), وللتفاعل من الدرجة الأولى، وللتفاعل من الدرجة الثانية (انظر أسفله), ويمكن أن نشتق منها قوانين أخرى.

تهتم سرعة التفاعل بتعيين عدد الجزيئات الناتجة كل ثانية خلال تفاعل كيميائي. وتعتمد سرعة التفاعل على عوامل مختلفة. ومن أهم العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل تركيز المواد الداخلة في التفاعل حيث أنه كلما زاد عدد الجزيئات المتفاعلة الموجودة في حجم معين كلما زاد عدد التصادمات بينها خلال فترة زمنية معينة. وينتج التفاعل عند اصتدام جزيئين وهذ معناه أن سرعة التفاعل تزداد بزيادة تركيز المواد المتفاعلة.

فلنفترض التفاعل:

{\displaystyle \mathrm {A\ \longrightarrow \ B+C} }
فيسري على التفاعل في التجاه الأمامي قانون سرعة التفاعل:

{\displaystyle v\_{R}=-{\frac {\Delta c\_{\mathrm {A} }}{\Delta t}}}
حيث:

{\displaystyle v\_{R}} سرعة التفاعل،
{\displaystyle (-\Delta c\_{\mathrm {A} })} انخفاض تركيز المادة A
و {\displaystyle \Delta t} الزمن.
وننظر لتلك السرعة على أنها السرعة المتوسطة للتفاعل حيث أن الجزيئات تحتاج لمدد زمنية مختلفة حتى يؤدي تصادمها إلى تفاعل ناجح.

ومن الواضح أن نقصان المواد الداخلة في التفاعل يقترن بزيادة النواتج أثناء التفاعل. وتنطبق المعادلة:

{\displaystyle v\_{R}=-{\frac {\Delta c\_{\mathrm {A} }}{\Delta t}}={\frac {\Delta c\_{\mathrm {B} }}{\Delta t}}={\frac {\Delta c\_{\mathrm {C} }}{\Delta t}}}
وتنطبق الإشارة السالبة في المعادلة حيث أن سرعة التفاعل تعتمد على تغير تركيز المادة A. ومع انخفاض تركيز A مع سير التفاعل تكون
{\displaystyle \Delta c\_{\mathrm {A} }=c\_{\mathrm {A\_{\mathrm {2} }} }-c\_{\mathrm {A\_{\mathrm {1} }} }}
أيضا سالبة الإشارة (حيث {\displaystyle c\_{\mathrm {A\_{\mathrm {1} }} }} تركيز المادة A عند الزمن {\displaystyle t=1} و; {\displaystyle c\_{\mathrm {A\_{\mathrm {2} }} }}تركيز المادة A عند الزمن {\displaystyle t=2}).

وبعكس ذلك تكون كل من
{\displaystyle \Delta t} و {\displaystyle v\_{R}} موجبتي الإشارة.

درجة التفاعل
------------

{مقالة رئيسية: درجة التفاعل}

تصف معادلة التفاعل عدد جزيئات المواد الداخلة في التفاعل وعدد الجزيئات المتكونة من التفاعل (حساب العناصر المتفاعلة). ولنأخذ التفاعل الآتي على سبيل المثال:

{\displaystyle \mathrm {2\,A+B+C+D\ \longrightarrow \ E} }
فهل يعني ذلك حقيقة أن جزيئين من المادة A تتصادم مع جزيئ من B وجزيئ C وجزيئ D في نفس الوقت لكي تنتج المادة E ؟

في الواقع مثل هذا الحدث وهو تصادم خمسة جزيئات مع بعضهما في نفس اللحظة من الأحداث النادرة جدا، وعلاوة على ذلك فلا بد وأن يصتدموا بالطاقة اللازمة لإتمام التفاعل.

واحتمال تصادم جزيئين أو ثلاثة جزيئات فينتج عنه «ناتج وسطي» يكون أكبر بكثير من احتمال تصادم أربعة أو خمسة جزيئات. وعندما تتصادم جزيئات وسطية مع جزيئات أخرى تنشأ «جزيئات وسطية» أخرى ويستمر ذلك حتى يتكون الناتج E. أي يمكن أن يتم التفاعل على مراحل بالشكل التالي:

{\displaystyle \mathrm {2\,A\ \longrightarrow \ A\_{2}} }
{\displaystyle \mathrm {A\_{2}+B+C\ \longrightarrow \ A\_{2}BC} }
{\displaystyle \mathrm {A\_{2}BC+D\ \longrightarrow \ E} }
وهذا معناه تقسيم التفاعل الكامل على خطوات من «تفاعلات أولية»، ودراستها تفسر لنا كيفية سير التفاعل.

ويمكن عن طريق التجربة تعيين كيف تتغير سرعة كل تفاعل أولي بتغير تركيز كل من المواد
A و B و C و D .

ويسمى اعتماد سرعة التفاعل على الأس الذي ترفع إليه تركيز أحد المواد المتفاعلة **«درجة التفاعل» لتلك المادة.**

وتكون درجة التفاعل الكلي هي مجموع درجات التفاعل للمواد المشتركة في التفاعل.

مثـــال 

نعتبر أن سرعة التفاعل الأولي الأول أعلاه تعتمد على مربع تركيز المادة A فنجد أنه من الدرجة الثانية بالنسبة للمادة A. ونظرا لعدم اشتراك مادة أخرى في هذا التفاعل تكون درجة هذا التفاعل من الدرجة الثانية.

ولننظر إلى سرعة التفاعل الثاني أعلاه ونجد أنها معتمدة خطيا على تركيز A2 وكذلك خطيا على تركيز B ولا تعتمد على تركيز C. فيكون التفاعل من الدرجة الأولى بالنسبة إلى A2, ومن الدرجة الأولى بالنسبة إلى B ومن الدرجة صفر بالنسبة إلى تركيز C.
فتكون الدرجة الكلية لهذا التفاعل من الدرجة الثانية.

وبافتراض أن سرعة التفاعل الثالث تعتمد خطيا مع تركيز المادة A2BC,
ولا تعتمد عل تركيز D ، فيكون تفاعل من الدرجة الأولى بالنسبة إلى A2BC ومن الدرجة صفر بالنسبة إلى المادة D .

فتكون الدرجة الكلية للتفاعل من الدرجة الأولى.

مواضيع مرتبطة
-------------

* سرعة التفاعل الكيميائي
* توازن كيميائي

مراجع
-----

1. ↑  العمليات الكيميائية الصناعية - طارق كاخيا - ص21

| * ع
* ن
* ت
هندسة كيميائية |
| --- |
| التاريخ | 
* تاريخ الهندسة الكيميائية

 |  |
| المفاهيم | 
* عملية أساسية
* Unit processes
* Chemical engineer
* عملية كيميائية

 |
| عملية أساسية | 
* Momentum transfer
* انتقال الحرارة
* نقل الكتلة

 |
| Unit process | 
* Chemical reaction engineering
* حركية تفاعل
* Chemical process modeling

 |
| الفروع | 
* Process design
* جريان الموائع
* Chemical plant design
* ترموديناميكا كيميائية
* ميكانيكا حيوية

 |
| آحري | 
* Outline of chemical engineering
* Index of chemical engineering articles
* Education for Chemical Engineers
* List of chemical engineers
* List of chemical engineering societies
* List of chemical process simulators

 |
| 
* **بوابة:هندسة تطبيقية**

 |

| * ع
* ن
* ت
أساسيات آليات التفاعلات |
| --- |
| استبدالات محبة للنواة | 
* استبدال محب للنواة أحادي الجزيء (SN1)
* استبدال محب للنواة ثنائي الجزيء (SN2)
* استبدال عطري محب للنواة (SNAr)
* استبدال داخلي محب للنواة (SNi)
* استبدال أسيل محب للنواة

 |
| تفاعلات الحذف | 
* تفاعل حذف أحادي الجزيء (E1)
* تفاعل حذف - E1cB
* تفاعل حذف ثنائي الجزيء (E2)

 |
| تفاعلات الإضافة | 
* إضافة شغوفة بالإلكترونات
* إضافة محبة للنواة
* إضافة جذر حر
* إضافة حلقية

 |
| مواضيع ذات صلة | 
* تفاعل أولي
* جزيئية
* كيمياء فراغية
* تحفيز
* نظرية التصادم
* تأثير المذيب
* سهم دفع

 |
| حركية التفاعلات | 
* معادلة معدل التفاعل
* معدل التفاعل

 |


| * ع
* ن
* ت
فروع الكيمياء |
| --- |
| 
* الجزيئات الحيوية
* الجدول الدوري
* المركبات غير العضوية

 |
| الفيزيائية | 
* كيمياء كهربائية
* كيمياء حرارية
* ترموديناميكا كيميائية
* علم السطوح
* كيمياء الحرارة المنخفضة
* مطيافية
* علم البلورات
* فيزياء كيميائية
* حركية تفاعل
	+ كيمياء الفيمتو
* كيمياء الكم
* كيمياء ضوئية
* كيمياء التوازن
* كيمياء أرضية ضوئية

 |
| العضوية | 
* كيمياء حيوية
	+ علم الأحياء الجزيئي
	+ علم الأحياء الخلوي
* كيمياء عضوية حيوية
* بيولوجيا كيميائية
* كيمياء سريرية
* كيمياء عصبية
* كيمياء فيزيائية حيوية

* كيمياء فراغية
* كيمياء عضوية فيزيائية
* تفاعل عضوي
* اصطناع كامل/اصطناع جزئي
* كيمياء دوائية
	+ علم الأدوية
* كيمياء الفوليرين
* كيمياء مبلمرات
* كيمياء النفط

 |
| اللاعضوية | 
* معقد تناسقي
* كيمياء مغناطيسية
* كيمياء عضوية فلزية
* كيمياء حيوية لاعضوية
* كيمياء عضوية فلزية حيوية
* كيمياء تجميعية
* علم البلورات
* كيمياء الحالة الصلبة
* علم الفلزات
* علم المواد
* كيمياء البلورات

 |
| تحليلية | 
* تحليل آلي
* مطيافية
	+ مطيافية الأشعة تحت الحمراء
	+ مطيافية رامان
	+ مطيافية الأشعة المرئية وفوق البنفسجية
	+ مطيافية الرنين المغناطيسي النووي
* مطيافية الكتلة
	+ مطيافية كتلة مزودة ببلازما مقترنة بالحث
	+ التفاظ/تأيين الليزر بمساعدة المطرس
* عملية فصل
* استشراب
	+ استشراب غازي
	+ استشراب السائل رفيع الإنجاز
* كيمياء الفيمتو
* علم البلورات
* معايرة (كيمياء)
* كيمياء رطبة

 |
| أخرى | 
* كيمياء نووية
	+ كيمياء إشعاعية
	+ كيمياء الأشعة
	+ كيمياء أكتينيداتية
* كيمياء كونية/كيمياء فلكية/كيمياء نجمية
* كيمياء أرضية
	+ كيمياء جغرافية حيوية

* كيمياء بيئية
	+ كيمياء الغلاف الجوي
* كيمياء صلصالية
* كيمياء النفط
* كيمياء غذائية
* كيمياء زراعية

* تعليم الكيمياء
	+ هواة الكيمياء
	+ كيمياء عامة
* كيمياء سرية
* كيمياء شرعية
	+ كيمياء الوفاة

* كيمياء النانو
	+ كيمياء الجزيئات الضخمة
* اصطناع كيميائي
	+ كيمياء خضراء
	+ كيمياء نقرية
	+ كيمياء توافقية
	+ اصطناع حيوي
* كيمياء محوسبة
	+ كيمياء رياضية
	+ قياس كيميائي
* كيمياء نظرية

 |
| انظر أيضًا | 
* تاريخ الكيمياء
* جائزة نوبل في الكيمياء
* التسلسل الزمني لتاريخ الكيمياء
	+ ترتيب زمني لاكتشاف العناصر الكيميائية
* "العلم المركزي"
* تفاعل كيميائي
	+ تحفيز
* عنصر كيميائي
* مركب كيميائي
* ذرة
* جزيء
* أيون
* مادة كيميائية
* رابطة كيميائية

 |
| 
* صفحة تصنيف **التصنيف**
* **البوابة**
* **كومنز**
* **مشروع ويكي**

 |

* أيقونة بوابةبوابة الفيزياء
* أيقونة بوابةبوابة كيمياء فيزيائية
* أيقونة بوابةبوابة الكيمياء
* أيقونة بوابةبوابة هندسة

|  |  |
| --- | --- |
| مشاريع شقيقة | في كومنز صور وملفات عن: حركية تفاعل |



|  |  |
| --- | --- |
| ضبط استنادي: وطنية عدلها في ويكي بيانات | 
* الملف الاستنادي المتكامِل (GND)
* المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)
* مكتبة الكونغرس (LCNAF)
* قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT)

 |