**حمض الكبريتيك** أو **حمض الكبريت** أو **زيت الزاج** أو **الحمض الكبريتي** أو **حمض السلفوريك** صيغته الكيميائية H2SO4
هو حمض معدني قوي، يذوب في الماء بجميع التراكيز، وهو من أوائل الأحماض التي عرفت في التاريخ القديم. حيث عرفه العرب منذ القرن الثامن الميلادي، وعرفته أوروبا في القرنين الرابع والخامس عشر. وأطلق عليه اسم **زيت الزاج** من قبل الكيميائي العربي جابر بن حيان، الذي حضره وينسب إليه في اكتشافه بالقرن الثامن الميلادي.

يعد تفاعل السلفنة أشهر التفاعلات التي تتم معه.

الخواص الفيزيائية
-----------------

### أشكال حمض الكبريتيك

التركيب مع توضيح أزواج الإلكترونات الحرة.
بالرغم من إمكانية تحضير حمض الكبريتيك بتركيز 100% إلا أنه يفقد SO3 عند درجة الغليان ويعطي حمض تركيزه 98.3% ينحل في الماء ناشرا كمية كبيرة من الحرارة، ونتيجة لذلك ينصح بالحذر عند تمديد الحمض، وذلك بصب الحمض فوق الماء وليس العكس لأنه شره جدا للماء لهذا يستعمل في تجفيف الغازات الرطبة كما يخرب المواد العضوية والخلايا الحية لسحبه الماء منها.

أطلق جابر بن حيان على هذا الحمض قديماً زيت الزاج (Oil of Vitroil) بسبب تحضيره من تسخين وتقطير الزاج الأخضر (كبريتات الحديدوز المائية)، والكبريتات الأخرى المشابهة له.
وحمض الكبريتيك هو سائل عديم اللون. أما حمض الكبريت المركز فهو يعتبر موصل للتيار الكهربائي.

الخواص الكيميائية
-----------------

احتراق وتفحم القماش نتيجة ملامسته لحمض الكبريتيك
تختلف الخواص الكيميائية لحمض الكبريت حسب التركيز. فحمض الكبريت الممدد يتفاعل مباشرة مع المعادن الواقعة قبل الهيدروجين في (السلسلة الكهروكيميائية) معطيا كبريتات المعدن ومحررا الهيدروجين أما المعادن التي تقع بعد الهيدروجين مثل النحاس والفضة فلا يتفاعل معها إلا بوجود مؤكسد قوي مثل حمض الآزوت ولا يتفاعل أبدا مع الذهب والبلاتين.
أما حمض الكبريت المركز فيتفاعل مع جميع المعادن الواقعة قبل وبعد الهيدروجين في الجدول الدوري معطيا كبريتات المعدن وثنائي أكسيد الكبريت والماء. كما يتفاعل أيضا مع اللامعادن معطيا ثنائي أكسيد الكبريت وأكسيد اللامعدن والماء.
يعود السبب في ذلك أن حمض الكبريت المركز والساخن له خواص مؤكسدة حيث يتلقى الإلكترونات من العنصر المختزل (المرجع) في تفاعل أكسدة-إرجاع على الشكل:

2H2SO4 + 2e− → SO42− + 2 H2 O + SO2

التفاعلات
---------

التأين

H2SO4 → 2H+ + SO42-

 
التفاعل مع القواعد والقلويات

H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
 
التفاعل مع الأملاح

H2SO4 +2NaCl → Na2SO4 + 2HCl
H2SO4 +2NaNO3 → Na2SO4 + 2HNO3
H2SO4 + CaF2 → 2 HF + CaSO4
H2SO4 + 2 NaI → 2 HI + Na2SO4
 
كعامل مؤكسد

Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

 
ويؤكسد الحمض أيضاً كثيراً من اللافلزات كالكربون والكبريت.

C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
 
التفاعل مع المركبات العضوية العطرية
يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع الكثير من المركبات العضوية العطرية حيث تستبدل ذرة من ذرات الهيدروجين بها بمجموعة حمض السلفونيك، ولهذا التفاعل أهمية كبيرة في تحضير الكثير من المركبات كالفينول والسكارين، فيتفاعل مثلاً مع البنزين مكوناً حمض البنزين سلفونيك.

التحضير
-------

تعتمد عملية تحضير حمض الكبريت على الكبريت وعلى الكبريتات التي توضع كمواد أولية. كما تحتاج أيضا إلى النقاوة العالية نتيجة النشاط الكميائي الشديد للحامض. يمكن أن يحضر حمض الكبريت إما مخبرياً أو على النطاق الصناعي.

يحضر حمض الكبرتيك صناعياً بأسلوبين وهما عملية غرف الرصاص وعملية التلامس.

### عملية غرف الرصاص

وهي عملية سهلة قليلة التكلفة طورت في إنجلترا في القرن الثامن عشر من الصناعي جون روبوك.

تعتمد العملية على تفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع الماء في وجود ثاني أكسيد النتروجين ليعطي حمض الكبريتيك وأحادي أكسيد النتروجين ثم أكسدة هذا الأخير ليعطي ثاني أكسيد النتروجين ويعاد أيضا لبرج التفاعل مرة أخرى ليتفاعل مع الماء وثاني أكسيد الكبريت للحصول على حمض الكبريتيك.

SO2 + H2O + NO2 → H2SO4 + NO
2NO + O2 → 2NO2
 
### عملية التلامس

طورت هذه العملية عام 1831 وهي الأكثر انتشارا حاليا وبتكلفة قليلة. وهي الأحسن مقارنة مع الأولى لأن حمض الكبريت المتحصل عليه يكون نقيا.
تشمل هذه العملية عدة مراحل هي كالتالي :
1) يصهر الكبريت ويرشح وذلك من أجل فصل الأجزاء غير المنصهرة ثم يضخ إلى وحدة خاصة بحرق الكبريت للحصول على SO2 (ثاني أكسيد الكبريت) ليمرر على سخان ثم إلى مرشح الغاز لتنقيته من الشوائب ثم ينقل إلى برج التحويل لأكسدته مع معدن مثل البلاتين للحصول على ثالث أكسيد الكبريت ثم يمتص هذا الغاز بواسطة الماء وفق المعادلة التالية :

SO3 + H2O ⇌ H2SO4

والعامل الحفاز لهذه العملية هو خماسي أكسيد الفانديوم.

2) يؤخذ هذا المحلول إلى وسط برج الأوليوم ويؤخذ الجزء من الناتج من أسفل البرج إلى مبرد الأوليوم ليصعد جزء منه مرة أخرى إلى أعلى البرج وبالتالي نتحصل على حمض الكبريت الذي يتجه مباشرة إلى الخزانات. بالنسبة إلى الحامض الناتج فيختلف تركيزها وذلك حسب درجة تبخرها.

استخدامات حمض الكبريتيك
-----------------------

حمض الكبريتيك شديد الأهمية، لدرجة أنه يقاس تقدم الأمم بحجم إنتاجها لحمض الكبريتيك ويعطي مؤشراً جيداً. الاستخدام الرئيسي (60% من العالم كله) لحمض الكبريتيك يكون في «العملية الرطبة» لإنتاج حمض الفوسفوريك، الذي يستخدم في صناعة الأسمدة الفوسفاتية، وكذلك فوسفات ثلاثي الصوديوم المستخدم في صناعة المنظفات.
لحمض الكبريتيك استخدامات عديدة فهو يدخل بشكل ما في معظم المواد المصنوعة تقريباً ويعتبر مستوى إنتاجه دليلاً على القدرة الصناعية لأي بلد وتعود وفرة استخدامه إلى رخصه وتنوع تأثيره الكيميائي.

يمكن تلخيص استخدامات حمض الكبريت كما يلي:

* كمادة مؤكسدة ونازعة للماء.
* إنتاج الاسمدة الكيمائية.
* صناعة الصابون والمطاط.
* إنتاج الأصباغ والكحولات والبلاستيك.
* صناعة الحديد والنحاس والمنظفات.
* صناعة بطاريات السيارة.

الجوانب البيئية
---------------

يعتبر حمض الكبريتيك من مكونات الأمطار الحمضية، حيث يتكون من أكسدة غاز الأكسجين الجوي لثاني أكسيد الكبريت في وجود الماء (أكسدة حمض الكبريتوز). إن ثاني أكسيد الكبريت هو الناتج الأساسي لعمليات حرق الكبريت أو أحد أنواع الوقود الحاوي على الكبريت مثل الفحم والزيت.

الأمطار الحمضية التي تنجم من حمض الكبريت تؤدي إلى تلف المحاصيل الزراعية أما بالنسبة للإنسان فإن الجرعة القاتلة من حمض الكبريت تبلغ من 4-5 سنتمتر مكعب وهي تؤدي إلى الوفاة بعد 12-48 ساعة من التعاطي بسبب الصدمة العصبية والدموية الناجمة عن الألم المحرق أو الجفاف نتيجة القيء المتكرر وقد يؤدي ذلك إلى التشوّه في جسم الإنسان.

انظر أيضاً
----------

* كبريتات الحديد الثنائي
* حديد الثنائي
* ميلانترايت
* حمض الكلافولينيك

مراجع
-----

1. 1 2 3  *sulfuric acid*، معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي، QID:Q902623
2. ↑  قاموس المورد، البعلبكي، بيروت، لبنان.
3. ↑  المعجم الطبي الموحد نسخة محفوظة 31 ديسمبر 2017 على موقع واي باك مشين.
4. ↑  حامض الكبريتيك نسخة محفوظة 17 يونيو 2015 على موقع واي باك مشين.
5. ↑  Sulfuric Acid - MOTM May 2008 - Chime version نسخة محفوظة 17 ديسمبر 2017 على موقع واي باك مشين.
6. ↑  Chenier, Philip J. *Survey of Industrial Chemistry*, pp 45-57. John Wiley & Sons, New York, 1987. ISBN 0-471-01077-4.

|  |  |
| --- | --- |
| مشاريع شقيقة | في كومنز صور وملفات عن: حمض الكبريتيك |



|  |  |
| --- | --- |
| معرفات كيميائية | 
* **ملف العقاقير القومي (المصطلَحات المرجعية) (NDF-RT)**: N0000147101
* **سجل بيلشتاين (Beilstein)**: 2037554
* **قاعدة بيانات المواد الخطرة الألمانية (ZVG)**: 1160
* **(مُركَّب) قاعدة بيانات الكيمياء العامة (PubChem CID)**: 1118
* **موسوعة كيوتو للمورثات والمجاميع الوراثية (KEGG)**: C00059
* **قاعدة بيانات المواد الخطرة (HSDB)**: 1811
* **مختبَر كيمياء علم الأحياء الجزيئي الأوروبي (ChEMBL)**: CHEMBL572964
* **المعرِّف الكيميائي الدَّولي (InChI)**: InChI=1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)
* **مفتاح المُعرِّف الكيميائي الدولي (InChIKey)**: QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N
* **الرقم الأوروبي (E)**: E513
* **الكيانات الكيميائيَّة ذات الأهمية الحيوية (ChEBI)**: 26836
* **دستوكس (DSSTox)**: DTXSID5029683
* **قاعدة بيانات المُكوِّنات التجميلية (CosIng)**: 38408
* **الأمم المتحدة (UN)**: 1830
* **قاعدة بيانات كنابساك (KNApSAcK)**: C00007530
* **سجل التأثيرات السامة للمواد الكيميائية (RTECS)**: WS5600000
* **الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية (ECHA)**: 100.028.763
* **العنكبوت الكيميائي (ChemSpider)**: 1086
* **المفوضية الأوروبية (EC)**: 231-639-5
* **رقم جملن (Gmelin)**: 2122
* **بنود الإدخال الخطية النصية الجزيئية المبسطة القانونية (SMILES)**: OS(O)(=O)=O
* **دائرة المستخلَصات الكيميائية (CAS)**: 7664-93-9
* **مستودع العقاقير (DrugBank)**: 11309
* **المعهد القومي للسلامة والصحة المهنية للمخاطر الكيميائية (NIOSH)**: 0577
* **المُكوِّن الفريد (UNII)**: O40UQP6WCF

 |

|  |  |
| --- | --- |
| المعرفات الخارجية | 
* **مكنز المعهد القومي للسرطان (NCI)**: C28191
* **المكتبة المركزية القومية في فلورنسا (BNCF)**: 31256
* **مُختبَر كيمياء علم الأحياء الجزيئي الأوروبي (ChEMBL)**: CHEMBL572964
* **المكنز الزراعي (USDA NALT)**: 47320
* **جستور (JSTOR)**: sulfuric-acids

 |

| * ع
* ن
* ت
  مركبات الهيدروجين |
| --- |
| H3AsO3 **·** H3AsO4 **·** HAt **·** HSO3F **·** HBF4 **·** HBr **·** HBrO **·** HBrO2 **·** HBrO3 **·** HBrO4 **·** HCl **·** HClO **·** HClO2 **·** HClO3 **·** HClO4 **·** HCN **·** HCNO **·** H2CrO4/H2Cr2O7 **·** H2CO3 **·** CH2S3 **·** HF **·** HOF **·** HI **·** HIO **·** HIO2 **·** HIO3 **·** HIO4 **·** H2MoO4 **·** HNC **·** HNCO **·** HNO **·** HNO3 **·** H2N2O2 **·** HNO5S **·** H3NSO3 **·** H2O **·** H2O2 **·** H2O3 **·** H3PO2 **·** H3PO3 **·** H3PO4 **·** H4P2O7 **·** H5P3O10 **·** H2PtCl6 **·** H2S **·** H2Se **·** H2SeO3 **·** H2SeO4 **·** H4O4Si **·** H2SiF8 **·** HSCN **·** H2SO3 **·** H2SO4 **·** H2SO5 **·** H2S2O3 **·** H2S2O6 **·** H2S2O7 **·** H2S2O8 **·** CF3SO3H **·** H2Te **·** H2TeO3 **·** H6TeO6 **·** H4TiO4 **·** H2Po **·** HCo(CO)4
 |

| ضبط استنادي عدلها في ويكي بيانات |
| --- |
| وطنية | 
* المكتبة الوطنية الفرنسية (BnF)
* الملف الاستنادي المتكامِل (GND)
* المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U)
* مكتبة الكونغرس (LCNAF)
* المعرف NDL لـ 00569903 غير صحيح.
* قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT)

 |
| أخرى | 
* الأراشيف القومية في الولايات المُتحدة (NAID)

 |

* أيقونة بوابةبوابة الفيزياء
* أيقونة بوابةبوابة الكيمياء
* أيقونة بوابةبوابة كيمياء فيزيائية