**الغاز الحقيقي** 
كلو رْق

نماذج لمعادلات الغازات الحقيقية
-------------------------------

{مقالة رئيسة: معادلة الحالة}

تغير الضغط بتغير الحجم لغاز حقيقي عند ثبات درجة الحرارة. تنحفض درجة الحرارة من المنحنى الأعلى إلى المنحنى السفلي.
يبين الشكل تغير الضغط بتغير الحجم عند ثبات درجة حرارة غاز حقيقي. ويسلك الغاز مسالكا معقدة تحاول الترموديناميكا وصفها بمعادلات تساعد على حسابها. وسوف نصف هنا مناطقا للمنحنيات التالية : 

* منحنيات أزرق غامق – التغير عند درجة حرارة ثابتة (الأجزاء الخضراء – حالات شبه مستقرة).
* الأجزاء على يسار F – حالة سائلة .
* النقطة F – درجة الغليان.
* الخط FG – توازن بين الحالة السائلة والحالة الغازية.
* الجزء FA – سائل فوق الساخن .
* الجزء F′A – سائل تحت ضغط أقل من الصفر (p<0).
* الجزء AC – امتداد غير واقعي عند ثبات درجة الحرارة، ويكون النظام في عدم استقرار.
* الجزء CG – بخار تحت درجة التكثف.
* النقطة G – نقطة التكثف.
* المنظقة على يمين النقطة G – غاز عادي.
* المساحة FAB والمساحة GCB متساويتان.
* المنحنى الأحمر – Critical isotherm الحالة الحرجة عند ثبات درجة الحرارة.
* النقطة K – نقطة حرجة.
* منحنيات زرقاء فاتحة – حالات فوق الحرجة مع ثبات درجة الحرارة (الضغط عالي جدا).

### نموذج فان دير فالس

المقالة الرئيسة: معادلة فان دير فالس
نتعامل مع الغازات الحقيقية عادة باعتبار الكتلة المولية ووحجمها المولي:

{\displaystyle RT=\left(P+{\frac {a}{V\_{m}^{2}}}\right)(V\_{m}-b)}

حيث:

P الضغط,
T [[درجة الحرارة بالكلفن,
R ثابت الغازات ,
الحجم المولي Vm.
a و b إحداثيان يُعينان عمليا لكل غاز، وأحيانا يجري تعيينهما من النقطة الحرجة (Tc) والضغط الحرج (Pc) مع استخدام العلاقتين :

{\displaystyle a={\frac {27R^{2}T\_{c}^{2}}{64P\_{c}}}}

{\displaystyle b={\frac {RT\_{c}}{8P\_{c}}}}

### نموذج ريدليش-كوونج

تحتوي معادلة ريدليش-كوونج على احداثييين أخرى ن تستخدم لتمثيل الغاز الحقيقي. وهي تعتبر أكثر دقة من معادلة فان دير فالس، وصيغتها كالآتي:

{\displaystyle RT=P(V\_{m}-b)+{\frac {a}{V\_{m}(V\_{m}+b)T^{\frac {1}{2}}}}(V\_{m}-b)}

a و b هما إحداثيان يختلفان عن إحداثيات فان دير فالس، ويمكن تعيينهما :

{\displaystyle a=0.4275{\frac {R^{2}T\_{c}^{2.5}}{P\_{c}}}}

{\displaystyle b=0.0867{\frac {RT\_{c}}{P\_{c}}}}

### نموذج كلاوسيوس

معادلة كلاوسيوس - وهي مسماة باسم العالم رودولف كلاوسيوس - هي معادلة بسيطة تحتوي على ثلاثة إحداثيات تستخدم لتمثيل الغاز الحقيقي:

{\displaystyle RT=\left(P+{\frac {a}{T(V\_{m}+c)^{2}}}\right)(V\_{m}-b)}

حيث:

{\displaystyle a={\frac {27R^{2}T\_{c}^{3}}{64P\_{c}}}}

{\displaystyle b=V\_{c}-{\frac {RT\_{c}}{4P\_{c}}}}

{\displaystyle c={\frac {3RT\_{c}}{8P\_{c}}}-V\_{c}}

و Vc حجم حرج.

**كما توجد نماذج أخرى تحاول أن تصف مسالك الغازات الحقيقية، ولكنها تستخدم قليلا. وهناك نموذج «بينج روبينسون» الذي يمكن تطبيقه على الغازات الحقيقية وأيضا على السوائل ونذكره هنا.**

### نموذج بينج-روبنسون

تحتوي معادل بينج-روبينسون عل إحداثيين ) وتتميز بإمكانية تطبيقها أيضا على بعض السوائل غلأى جانب تطبيقاتها على الغازات الحقيقية:

{\displaystyle P={\frac {RT}{V\_{m}-b}}-{\frac {a(T)}{V\_{m}(V\_{m}+b)+b(Vm-b)}}}

وصلات خارجية
------------

*

انظر أيضا
---------

* غاز
* غاز مثالي
* معادلة الحالة
* قانون بويل.
* قانون شارل.
* معادلة فان دير فالس
* ثابت بولتزمان
* ديناميكا حرارية
* دالة الحالة
* عمل (ترموديناميك)
* ميكانيك لاغرانج
* معادلة هاميلتون
* ستة درجات حرية
* طاقة حرارية
* تغير حالة

المراجع
-------

1. ↑  D.-Y. Peng and D.B. Robinson, "A New Two-Constant Equaiton of State," Ind. Eng. Chem. Fund. 15, 59 (1976)

| * ع
* ن
* ت
حالات المادة (قائمة) |
| --- |
| الحالة | 
* صلبة
* سائلة
* غازية \ بخارية
* بلازمية

 |  |
| منخفضة الطاقة | 
* تكاثف بوز-أينشتاين
* تكاثف فرميوني
* مادة متحللة
* هال الكمي
* حالة رايدبيرغ
* بولارون رايدبيرغ
* مادة غريبة
* ميوعة فائقة
* صلبة فائقة
* الجزيئات الفوتونية

 |
| عالية الطاقة | 
* مادة كواركية
* ديناميكا لونية كمية شبكية
* بلازما كوارك-غلوونية
* تكاثف الزجاج الملون
* مائعة فوق حرجة

 |
| حالات أخرى | 
* غروانية
* زجاجية
* بلورية
* بلورية سائلة
* بلورية زمنية
* Quantum spin liquid
* مادة شاذة
* Programmable matter
* مادة مظلمة
* مادة مضادة
* مُرتَّبة مغناطيسيًا
	+ مغناطيسية حديدية مضادة
	+ فريمغناطيسية
	+ مغناطيسية حديدية
* String-net liquid
* زجاجية فائقة

 |
| تحولات | 
* غليان
* نقطة غليان
* تكثيف
* خط حرج
* نقطة حرجة
* تبلور
* ترسيب
* تبخر
* تبخر فجائي
* تجمد
* Chemical ionization
* تأين
* نقطة لامدا
* انصهار
* نقطة انصهار
* إعادة تكون
* Regelation
* سائل مشبع
* تسامي
* فرط التبريد
* نقطة ثلاثية
* تبخير
* تزجيج

 |
| كميات | 
* حرارة انصهار
* حرارة تسامي
* حرارة تبخر
* حرارة كامنة
* Latent internal energy
* Trouton's ratio
* تطايرية

 |
| مفاهيم | 
* مادة باريونية
* Binodal
* مائع مضغوط
* منحنى تبريد
* معادلة حالة
* تأثير ليدنفروست
* ظواهر الكم العيانية
* تأثير مابيمبا
* Order and disorder
* Spinodal
* موصلية فائقة
* Superheated vapor
* فرط الإحماء
* Thermo-dielectric effect

 |

* أيقونة بوابةبوابة كيمياء فيزيائية
* أيقونة بوابةبوابة الفيزياء
* أيقونة بوابةبوابة الكيمياء