| الديناميكا الحرارية |
| --- |
| محرك كارنو الحراري الكلاسيكي |
| فروع
* كلاسيكية
* إحصائية
* كيميائية
* ديناميكا حرارية كمومية

* التوازن / اللاتوازن
 |
| قوانين
* الصفري
* الأول
* الثاني
* الثالث

 |
| أنظمة
* نظام مغلق
* نظام مفتوح
* نظام معزول

| حالة |
| --- |
| * معادلة حالة
* غاز مثالي
* غاز حقيقي
* حالة المادة
* طور
* توازن
* حجم دراسي
* أدوات
 |
| عملية |
| * متساوية الضغط
* متساوية الحجم
* متساوية درجة الحرارة
* كظومة
* متساوية الاعتلاج
* متساوية السخانة
* شبه ساكنة
* إجراء عام
* تمدد حر
* عكوسية
* غير عكوسة
* منتبذة غير عكوسة
 |
| دورة |
| * محرك حراري
* مضخة الحرارة
* كفاءة حرارية
 |

 |
| خصائص النظامملاحظة: المتغيرات المقترنة *بخط مائل*

|  |
| --- |
| * الرسوم البيانية
* خاصية مكثفة وخاصية شمولية
 |
| دالة عملية |
| 
* شغل
* حرارة

 |
| دالة حالة |
| * درجة حرارة / *إنتروبيا* (مقدمة)
* ضغط / *حجم*
* جهد كيميائي / *عدد جسيمات*
* جودة البخار
* خصائص مخفضة
 |

 |
| خواص المادة
* قواعد بيانات

---


|  |
| --- |
| الحرارة النوعية **c = {\displaystyle T}/{\displaystyle N} {\displaystyle \partial S}/{\displaystyle \partial T}**
  |
| قابلية الانضغاط **{\displaystyle \beta } = {\displaystyle -} {\displaystyle 1}/{\displaystyle V} {\displaystyle \partial V}/{\displaystyle \partial p}**
  |
| التمدد الحراري **\alpha  = {\displaystyle 1}/{\displaystyle V} {\displaystyle \partial V}/{\displaystyle \partial T}**
  |

 |
| معادلات
* مبرهنة كارنو
* نظرية كلاوسيوس
* المعادلة الأساسية
* قانون الغازات المثالية

* علاقات ماكسويل
* علاقات أونساغر التبادلية
* معادلات بريدجمان
* *جدول معادلات الديناميكية الحرارية*
 |
| كمون
* طاقة حرة
* إنتروبيا حرة

* طاقة داخلية{\displaystyle U(S,V)}
محتوى حراري{\displaystyle H(S,p)=U+pV}

طاقة هلمهولتز الحرة{\displaystyle A(T,V)=U-TS}

طاقة غيبس الحرة{\displaystyle G(T,p)=H-TS}
 |
| * تاريخ
* ثقافة

| 
تاريخ |
| --- |
| 
* عام
* إنتروبيا
* قوانين الغازات

* آلات الحركة الدائمة
 |
| فلسفة |
| 
* إنتروبيا وسهم الزمن
* إنتروبيا والحياة
* سقاطة براونية
* عفريت ماكسويل
* مفارقة الموت الحراري
* مفارقة لوشميت
* تآزر

 |
| 
نظريات |
| 
* نظرية السيال الحراري

* قوة حية
* مكافئ ميكانيكي للحرارة
* قدرة محركة
 |
| المطبوعات الرئيسية |
| * *استعلام تجريبي عن مصدر الحرارة الذي يثيره الاحتكاك*
* *حول توازن المواد غير المتجانسة*
* *تأملات في القدرة الدافعة للنار*
 |
| 
الجداول الزمنية |
| 
* الديناميكا الحرارية
* المحرك الحراري

 |
| * فن
* تعليم
 |
| * سطح ماكسويل الديناميكي الحراري
* الإنتروبيا كتشتت الطاقة
 |

 |
| علماء
* برنولي
* بولتزمان
* بريجمان
* كاراثيودوري
* كارنو
* كلابيرون
* كلاوزيوس
* دو دوندر
* دويم
* غيبس
* فون هلمهولتز
* جول
* لويس
* ماسيو
* ماكسويل
* ماير
* نيرنست
* أونساغر
* بلانك
* رانكين
* سمتون
* شتال
* تيت
* طومسون
* كلفن
* فان دير فالس
* ووترستون

 |
| أخرى
* تنوي
* تجميع ذاتي
* تنظيم ذاتي
* نظام ولا نظام
 |
| * ع
* ن
* ت
 |

في الديناميكا الحرارية، تعبر **علاقات أونساغر التبادلية** عن مساواة نسب معينة بين التدفقات والقوى في الأنظمة الترموديناميكية خارج حالة التوازن، ولكن عند وجود مؤشرات على توازن موضعي.

تحدث «العلاقات التبادلية» بين أزواج مختلفة من القوى والتدفقات في عدة أنظمة فيزيائية. مثلًا: لنأخذ أنظمة موائع موصوفة من حيث درجة الحرارة، وكثافة المادة، والضغط. في هذا النوع من الأنظمة من المعروف أن فروق درجة الحرارة تؤدي إلى تدفقات حرارية من الأجزاء الأدفأ إلى الأبرد من النظام، وبشكل مشابه: تؤدي فروق الضغط إلى تدفق المادة من مناطق الضغط المرتفع إلى مناطق الضغط المنخفض. المميز هو ملاحظة أنه عندما يختلف كل من الضغط ودرجة الحرارة، فإن فروق درجة الحرارة عند ضغط ثابت يمكنها أن تسبب تدفق المادة (كما في الحمل الحراري) وفروق الضغط عند درجة حرارة ثابتة يمكنها أن تسبب تدفق الحرارة. قد يكون من المفاجئ أن تدفق الحرارة لوحدة فرق الضغط وتدفق الكثافة (المادة) لوحدة فرق درجات الحرارة متساويان. بيّن لارس أونساغر أن هذا التساوي ضروري باستخدام الميكانيكا الإحصائية كنتيجة لعكوسية الزمن للديناميكا المجهرية (العكوسية المجهرية). النظرية التي طورها أونساغر أعم بكثير من هذا المثال وهي قادرة على التعامل مع أكثر من قوتين ترموديناميكيتين معًا، بشرط أن «مبدأ العكوسية الديناميكية لا ينطبق عند وجود حقول مغناطيسية أو قوى كوريوليس (خارجية)»، إذ «تنهار العلاقات التبادلية» في تلك الحالة.

مع أن نظام الموائع قد يكون موصوفًا بشكل أكثر حدسيةً، إلا أن ارتفاع دقة القياسات الإلكترونية يجعل الإجراءات التجريبية لتبادلية أونساغر أسهل في الأنظمة التي تتضمن ظواهر كهربائية. في الحقيقة، تشير ورقة أونساغر البحثية عام 1931 إلى ظواهر الكهروحرارية والنقل في المحاليل الكهربائية كما كانت تعرف في القرن التاسع عشر، وتشمل النظريات «شبه الترموديناميكية» التي وضعها كل من ثومسون وهيلمهولتز على حدة. تظهر تبادلية أونساغر في الأثر الكهروحراري نفسها في مساواة معاملَي بيلتيير (تدفق الحرارة الناتج عن فرق الجهد) وسيبيك (التيار الكهربائي الناتج عن فرق درجة الحرارة) للمادة الكهروحرارية. كذلك، فإن معاملات ما يسمى «الكهرباء الانضغاطية المباشرة» (التيار الكهربائي الناتج عن الإجهاد الميكانيكي) و«الكهرباء الانضغاطية العكسية» (التشوه الناتج عن فرق الجهد) متساوية. للعديد من الأنظمة الحركية -كمعادلة بولتزمان أو الكيمياء الحركية- ترتبط علاقات أونساغر ارتباطًا وثيقًا بمبدأ التوازن المفصل وتتبعها في التقريب الخطي قرب حالة التوازن.

جمع د. ج. ميلر التأكيدات التجريبية على علاقات أونساغر التبادلية وحللها لعدة أصناف من العمليات غير العكوسة، تحديدًا العمليات الكهروحرارية، والكهروحركية، والانتقال في المحاليل الكهرليتية، والانتشار، وتوصيل الحرارة والكهرباء في المواد الصلبة غير المتناظرة (الأنيزونتروبية)، والحرارية المغناطيسية والغلفانومغناطيسية. في هذه المراجعة التقليدية، تعتبر التفاعلات الكيميائية «حالات هزيلة» وأدلة غير حاسمة. هناك من التحليل النظري والتجارب ما يدعم العلاقات التبادلية للحركة الكيميائية مع النقل.

مُنح لارس أونساغر لاكتشافه هذه العلاقات التبادلية جائزة نوبل في الكيمياء عام 1968. أشار الخطاب التقديمي إلى القوانين الثلاثة للديناميكا الحرارية ثم أضاف: «يمكن القول إن علاقات أونساغر التبادلية تمثل قانونًا إضافيًّا يجعل الدراسة الترموديناميكية للعمليات غير العكوسة أمرًا ممكنًا». حتى أن بعض المؤلفين وصفوا علاقات أونساغر بأنها «القانون الرابع للديناميكا الحرارية».

مثال: نظام موائع
----------------

### العلاقة الأساسية

الكمون الترموديناميكي الأساسي هو الطاقة الداخلية. في نظام موائع بسيط، وبإهمال آثار اللزوجة يمكن كتابة العلاقة الترموديناميكية الأساسية كما يلي:

{\displaystyle \mathrm {d} U=T\,\mathrm {d} S-P\,\mathrm {d} V+\mu \,\mathrm {d} M}

حيث *U* هي الطاقة الداخلية، *T* هي درجة الحرارة، *S* هي الإنتروبيا، *P* هي الضغط الهيدروستاتيكي، *V* هو الحجم، \mu  هو الكمون الكيميائي، *M* الكتلة. يمكن كتابة العلاقة الأساسية عند حجم ثابت بمعرفة كثافة الطاقة الداخلية، *u*، وكثافة الإنتروبيا *s*، وكثافة الكتلة \rho  كما يلي:

{\displaystyle \mathrm {d} u=T\,\mathrm {d} s+\mu \,\mathrm {d} \rho }

في الأنظمة غير المائعة أو الأنظمة الأكثر تعقيدًا سيكون هناك مجموعة متغيرات مختلفة تصف علاقة العمل (الشغل)، ولكن المبدأ هو نفسه. يمكن حل العلاقة السابقة لأجل كثافة الإنتروبيا:

{\displaystyle \mathrm {d} s=(1/T)\,\mathrm {d} u+(-\mu /T)\,\mathrm {d} \rho }

التعبير السابق عن القانون الأول بالنسبة لتغير الإنتروبيا يعرف المتغيرات المزدوجة الإنتروبية *{\displaystyle u}* و*\rho* ، اللذان هما {\displaystyle 1/T} و{\displaystyle -\mu /T} وهما كميتان مكثفتان تماثلان الطاقات الكامنة؛ يُدعى تدرجاهما قوتين ترموديناميكيتين لأنهما تسببان تدفقات للمتغيرات الشمولية الموافقة كما تصف العلاقات التالية.

### علاقات الاستمرار

يعبر عن انحفاظ المادة موضعيًّا بحقيقة أن تدفق كثافة الكتلة \rho  يحقق معادلة الاستمرارية:

{\displaystyle {\frac {\partial \rho }{\partial t}}+\nabla \cdot \mathbf {J} \_{\rho }=0}

حيث {\displaystyle \mathbf {J} \_{\rho }} شعاع تدفق الكتلة. صياغة انحفاظ الطاقة ليست بشكل عام على شكل معادلة استمرار لأنها تشمل مساحات من كل من الطاقة العيانية الميكانيكية لجريان المائع والطاقة الداخلية المجهرية. ولكن، إذا افترضنا أن السرعة العيانية للمائع مهملة، نحصل على انحفاظ الطاقة بالشكل التالي:

{\displaystyle {\frac {\partial u}{\partial t}}+\nabla \cdot \mathbf {J} \_{u}=0}

حيث {\displaystyle u} كثافة الطاقة الداخلية، و{\displaystyle \mathbf {J} \_{u}} تدفق الطاقة الداخلية.

بما أننا مهتمون بدراسة مائع عام غير مثالي، فإن الإنتروبيا ليست محفوظةً موضعيًّا وتطورها المحلي يمكن أن يعطى على شكل كثافة إنتروبيا s كالتالي:

{\displaystyle {\frac {\partial s}{\partial t}}+\nabla \cdot \mathbf {J} \_{s}={\frac {\partial s\_{c}}{\partial t}}}

حيث {\displaystyle {\frac {\partial s\_{c}}{\partial t}}} معدل ازدياد كثافة الإنتروبيا *بسبب* العمليات غير العكوسة للوصول إلى حالة التوازن التي تحدث في المائع، و{\displaystyle \mathbf {J} \_{s}} تدفق الإنتروبيا.

### معادلات الظواهر

في غياب تدفقات المادة، يكتب قانون فورييه عادةً كالتالي:

{\displaystyle \mathbf {J} \_{u}=-k\,\nabla T}

حيث k الموصلية الحرارية. ولكن هذا القانون هو مجرد تقريب خطي، ويبقى صالحًا فقط في حالة{\displaystyle \nabla T\ll T}، مع احتمال كون الموصلية الحرارية تابعةً لمتغيرات الحالة الترموديناميكية، ولكن ليس لتدرجات تلك المتغيرات ولا للمعدل الزمني للتغير**.** بافتراض أن هذه هي الحالة، يمكن أيضًا كتابة قانون فورييه كما يلي:

{\displaystyle \mathbf {J} \_{u}=kT^{2}\nabla (1/T)}

في غياب التدفقات الحرارية، يكتب قانون فيك للانتشار عادةً كما يلي:

{\displaystyle \mathbf {J} \_{\rho }=-D\,\nabla \rho }

حيث *D* معامل الانتشار. بما أن هذا أيضًا تقريب خطي وبما أن الكمون الكيميائي يزداد بشكل منتظم (دالة رتيبة) مع الكثافة عند درجة حرارة ثابتة، يمكن أيضًا كتابة قانون فيك كما يلي:

{\displaystyle \mathbf {J} \_{\rho }=D'\,\nabla (-\mu /T)\!}

حيث، ومن جديد، {\displaystyle D'} تابع لبارامترات الحالة الترموديناميكية، ولكن ليس لتدرجاتها ولا للمعدل الزمني للتغير. للحالة العامة التي يوجد فيها تدفق لكل من الكتلة والطاقة، يمكن كتابة معادلات الظواهر كما يلي:

{\displaystyle \mathbf {J} \_{u}=L\_{uu}\,\nabla (1/T)+L\_{u\rho }\,\nabla (-\mu /T)}

{\displaystyle \mathbf {J} \_{\rho }=L\_{\rho u}\,\nabla (1/T)+L\_{\rho \rho }\,\nabla (-\mu /T)}

أو بشكل أكثر اختصارًا:

{\displaystyle \mathbf {J} \_{\alpha }=\sum \_{\beta }L\_{\alpha \beta }\,\nabla f\_{\beta }}

حيث «القوتان الترموديناميكيتان» الإنتروبيتان المرافقتان «للإزاحتين» {\displaystyle u} و\rho  هما {\displaystyle f\_{u}=(1/T)} و{\displaystyle f\_{\rho }=(-\mu /T)} و{\displaystyle L\_{\alpha \beta }} هي مصفوفة أونساغر لمعاملات النقل.

### معدل إنتاج الإنتروبيا

من المعادلة الأساسية ينتج أن:

{\displaystyle {\frac {\partial s}{\partial t}}=(1/T){\frac {\partial u}{\partial t}}+(-\mu /T){\frac {\partial \rho }{\partial t}}}

و

{\displaystyle \mathbf {J} \_{s}=(1/T)\mathbf {J} \_{u}+(-\mu /T)\mathbf {J} \_{\rho }=\sum \_{\alpha }\mathbf {J} \_{\alpha }f\_{\alpha }}

باستخدام معادلات الاستمرار، يمكن كتابة معدل إنتاج الإنتروبيا على الشكل:

{\displaystyle {\frac {\partial s\_{c}}{\partial t}}=\mathbf {J} \_{u}\cdot \nabla (1/T)+\mathbf {J} \_{\rho }\cdot \nabla (-\mu /T)=\sum \_{\alpha }\mathbf {J} \_{\alpha }\cdot \nabla f\_{\alpha }}

وبإدخال معادلات الظواهر:

{\displaystyle {\frac {\partial s\_{c}}{\partial t}}=\sum \_{\alpha }\sum \_{\beta }L\_{\alpha \beta }(\nabla f\_{\alpha })\cdot (\nabla f\_{\beta })}

يمكن ملاحظة أنه بما أن إنتاج الإنتروبيا يجب أن يكون أكبر من الصفر، فإن مصفوفة أونساغر للمعاملات الظواهرية {\displaystyle L\_{\alpha \beta }} هي مصفوفة موجبة نصف محددة.

### علاقات أونساغر التبادلية

كانت مساهمة أونساغر لاستعراض أن {\displaystyle L\_{\alpha \beta }} ليست نصف محددة وحسب، بل هي أيضًا متناظرة، باستثناء الحالات التي يتحطم فيها تناظر العكوسية الزمنية. بكلمات أخرى: المعاملان المرتبطان تبادليًّا {\displaystyle \ L\_{u\rho }} و{\displaystyle \ L\_{\rho u}} متساويان. حقيقة أنهما على الأقل متناسبان تنتج من تحليل بعدي بسيط (أي أن كلًّا من المعاملين مقاس باستخدام نفس وحدات جداء درجة الحرارة بالكثافة الكتلية).

يستخدم معدل إنتاج الإنتروبيا للمثال البسيط السابق فقط قوتين إنتروبيتين، ومصفوفة أونساغر ظواهرية بأبعاد 2×2. يمكن غالبًا التعبير عن علاقة التقريب الخطي للتدفقات ومعدل إنتاج الإنتروبيا بطريقة تحاكي العديد من الأنظمة الأكثر عمومًا وتعقيدًا.

انظر أيضًا
----------

* لارس أونساغر

مراجع
-----

1. 1 2 3  Onsager، Lars (15 فبراير 1931). "Reciprocal Relations in Irreversible Processes. I." *Physical Review*. American Physical Society (APS). ج. 37 ع. 4: 405–426. DOI:10.1103/physrev.37.405. ISSN:0031-899X.
2. ↑  Miller، Donald G. (1960). "Thermodynamics of Irreversible Processes. The Experimental Verification of the Onsager Reciprocal Relations". *Chemical Reviews*. American Chemical Society (ACS). ج. 60 ع. 1: 15–37. DOI:10.1021/cr60203a003. ISSN:0009-2665.
3. ↑  Yablonsky، G. S.؛ Gorban، A. N.؛ Constales، D.؛ Galvita، V. V.؛ Marin، G. B. (1 يناير 2011). "Reciprocal relations between kinetic curves". *EPL (Europhysics Letters)*. IOP Publishing. ج. 93 ع. 2: 20004. arXiv:1008.1056v2. DOI:10.1209/0295-5075/93/20004. ISSN:0295-5075.
4. ↑  The Nobel Prize in Chemistry 1968. Presentation Speech. نسخة محفوظة 2017-05-16 على موقع واي باك مشين.
5. ↑  Wendt، Richard P. (1974). "Simplified transport theory for electrolyte solutions". *Journal of Chemical Education*. American Chemical Society (ACS). ج. 51 ع. 10: 646. DOI:10.1021/ed051p646. ISSN:0021-9584.

* أيقونة بوابةبوابة الفيزياء
* أيقونة بوابةبوابة الكيمياء