مفهوم **القوة الأيونية** قدم لأول مرة من قبل لويس و راندال في عام 1921 حين تصف معامل الفاعلية من المحاليل الكهرليه القوية. ا القوة الأيونية للمحاليل تقيس تراكيز  الأيونات في المحلول. المركبات الأيونية، عندما تذوب في الماء، تتفكك إلى أيونات. مجموع الايونات المتفككة في المحلول سيؤثر بخصائص مهمة مثل : معامل التفكك، أو الذائبية لأملاح مختلفة . واحدة من الخصائص الرئيسية للمحلول مع أيونات المذاب هو القوة الأيونية. القوة الأيونية يمكن أن تكون ب المولارية (مول/لتر) أو المولالية (مول/كجم ماء) ولتجنب الارتباك بالوحدات ينبغي أن يذكر ذلك صراحة.

قياس القوة الأيونية
-------------------

فإن **القوة الأيونية المولارية**,  *,للمحلول ه*و وسيلة  لمعرفة  تراكيز  *جميع* الأيونات الموجودة في المحلول.

{\displaystyle }
القوة الايونيه = 1/2 x مجموع (تركيز الايون x (شحنه الايون)2 )

حيث ال (1/2) الموجودة في القانون لأنه يوجد في المحلول  كل من الأيونات الموجبة و الأيونات السالبة , 'تركيز الايون*هو التركيز المولاري للأيون, (مول/لتر) , ويتم أخذ مجموع  كل الأيونات في المحلول. المحاليل الكهرليه التي تتفكك بنسبة 1:1 مثل NaoH القوة الأيونيه لها تساوي التركيز للمحلول الكهرلي . بالنسبة للمحلول الكهرلي  MgSO4 حيث كل ايون فيه شحنته تساوي 2 و ذلك  أدى إلى أن القوة الأيونية  لكبريتات الماغنيسيوم  تساوي  أربعة أضعاف ما يعادل تركيز كلوريد الصوديوم:*

{\displaystyle }

### مثال حسابي

 مثال أكثر تعقيدا، القوة الأيونية لمحلول مكون من   Na2SO4 بتركيز 0.050 مول / لتر  و 0.020 مول /لتر  من KCl هو:

القوة الايونية = 1/2× [(تركيز NA2SO4  × عدد أيونات الصوديوم × (شحنه ايون الصوديوم)2) + (تركيز  NA2SO4 × عدد ايونات SO4 × (شحنه SO4)2) + (تركيز KCl × عدد  أيونات البوتاسيوم × (شحنة البوتاسيوم)2) + (تركيز KCl في ×  عدد أيونات الكلوريد × (شحنة كلوريد)2)]
*I* = 1/2 × [(0.050  × 2 × (+1)2) + (0.050 M × 1 × (−2)2) + (0.020 M × 1 × (+1)2) + (0.020 M × 1 × (−1)2)] = 0.17 مول/لتر

المحاليل غير المثالية
---------------------

بسبب ان الحجم لا يضاف بدقة كبيرة في المحاليل الغير مثالية فوجدوا هنا ان من الأفضل التعامل مع المولالية   (مول/كغ من المذيب ) بدلا من المولارية  (مول/ لتر) ...  في هذه الحالة،  القوة الأيونية :

{\displaystyle }
القوة الايونيه = 1/2 x مجموع (تركيز الايون (مول/كغم من المذيب) x (شحنه الايون)2 )

أهمية القوة الأيونية
--------------------

فإن القوة الأيونية يلعب دورا مركزيا في  نظرية Debye–Hückel التي تصف الانحرافات القوية عن المثالية التي نواجهها عادة في المحاليل الايونية. Debye طول ، الذي هو معكوس معامل ديباي  , (κ)  يتناسب عكسيا مع الجذر التربيعي القوة الأيونية. حيث دائما كانت تستخدم القوة الايونية دزن تعريف صريح .  طول Debye هو صفة للطبقات مزدوجه السمك. زيادة التركيز  يضغط على الطبقة م  ويزيد من القدرة الكهربائية بالتدريج

انظر أيضًا
----------

فاعلية (كيمياء)

معامل فاعلية  

ترويب  

فصل بالتمليح

المراجع
-------

1. ↑  Sastre de Vicente، Manuel E. (2004). "The concept of ionic strength eighty years after its introduction in chemistry". *Journal of Chemical Education*. ج. 81 ع. 5: 750. Bibcode:2004JChEd..81..750S. DOI:10.1021/ed081p750.
2. ↑  Solomon، Theodros (2001). "The definition and unit of ionic strength". *Journal of Chemical Education*. ج. 78 ع. 12: 1691. Bibcode:2001JChEd..78.1691S. DOI:10.1021/ed078p1691.
3. ↑  الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. "Ionic strength, *I*". *Compendium of Chemical Terminology* Internet edition.
4. ↑  Debye، P.؛ Huckel، E. (1923). "Zur Theorie der Elektrolyte. I. Gefrierpunktserniedrigung und verwandte Erscheinungen" [The theory of electrolytes. I. Lowering of freezing point and related phenomena] (PDF). *Physikalische Zeitschrift*. ج. 24: 185–206. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2013-11-02.
5. ↑  Skoog، D.A.؛ West، D.M.؛ Holler، F.J.؛ Crouch، S.R. (2004). *Fundamentals of analytical chemistry*. Brooks/Cole Pub Co. ISBN:0-03-058459-0.

* أيقونة بوابةبوابة الفيزياء
* أيقونة بوابةبوابة كيمياء فيزيائية
* أيقونة بوابةبوابة كيمياء تحليلية
* أيقونة بوابةبوابة الكيمياء

|  |  |
| --- | --- |
| معرفات كيميائية | 
* **الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC)**: I03180

 |

|  |  |
| --- | --- |
| ضبط استنادي: وطنية عدلها في ويكي بيانات | 
* الملف الاستنادي المتكامِل (GND)

 |