|  |
| --- |
| جزء من سلسلة مقالات حول |
| كيمياء لاعضوية |
|  |
| فلزات
* فلزات قلوية **·** فلزات قلوية ترابية **·** فلزات انتقالية **·** (لانثانيدات - أكتينيدات )  **·**  فلزات ضعيفة  **·**  فلزات بعد الانتقالية
 |
| شبه فلزات
* ألمونيوم **·** جاليوم **·**  زرنيخ  **·**  رصاص  **·**  بولونيوم
 |
| لافلزات
* هيدروجين **·**  كربون  **·**  نتروجين  **·**  اوكسجين  **·**  فسفور  **·**  كبريت  **·**  سيلينيوم  **·**  بولونيوم  **·**  هالوجينات  **·**  غازات خاملة
 |
| توزيع إلكتروني
* المدارات الذرية  **·**  المدارت الجزيئية
 |
| شعار بوابة بوابة الكيمياء |
| * ع
* ن
* ت
 |

**الفلز** (بالإنجليزية: metal)‏ **(يسمى في بعض الدول العربية بالمعدن)** في علم الكيمياء كلمة **فلز metal** (الأصل الإغريقي : ميتالون) تعنى العنصر الكيميائي الذي يفقد الإلكترونات ليكوّن أيونات موجبة (كاتيونات) وتوجد رابطة فلزية بين ذراته، كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة (كاتيونات) داخل سحابة من الإلكترونات. وتقع الفلزات في الثلاث مجموعات للعناصر التي تتميز بتأينها وخواصها، ومع أشباه الفلزات واللافلزات.وعند رسم خط مائل في الجدول الدوري من البورون إلى البولونيوم فإن هذا الخط يفصل الفلزات عن اللا فلزات، وتكون العناصر الواقعة على هذا الخط هي أشباه الفلزات، وتكون العناصر التي تقع أسفل يسار الخط هي الفلزات، والتي تقع أعلى يمين الخط هي اللا فلزات.
واللافلزات متوفرة في الطبيعة أكثر من الفلزات، ولكن الفلزات تكون أغلب الجدول الدوري وعددها حوالي 95 عنصر من أصل 118. ومن الفلزات المشهورة الألومنيوم،النحاس، الذهب، الحديد، الرصاص، الفضة، التيتانيوم، اليورانيوم، الزنك.
الصور المتآصلة للفلزات تميل لأن يكون لها بريق، لدنة، قابلة للطرق، موصلة، بينما اللا فلزات بصفة عامة تكون هشه (اللافلزات الصلبة) بدون بريق، عازلة.

الخواص الفيزيائية
-----------------

الفلزات لها خواص فيزيائية مميزة: فهي غالباً ما تكون لامعة (لها بريق)، وذات كثافة عالية، ويمكن سحبها، يمكن طرقها، وغالباً درجة انصهار عالية، كما أنها صلبة وجيدة التوصيل للكهرباء والحرارة. ويرجع هذا بصفة عامة لكثافتها العالية، وطراوتها، بينما الفلزات ذات درجة حرارة الانصهار المنخفضة تكون نشيطة ونادراً ما يمكن تواجدها في حالتها العنصرية الفلزية.

وتحدث خاصية التوصيل غالباً لأن كل ذرة يكون بها إلكترونات غير مرتبطة جيداً في غلافها الأخير (إلكترون التكافؤ)، وعلى هذا يتكون ما يشبه البحر حول كاتيون نواة الفلز مما يسبب خاصية التوصيل.

معظم الفلزات غير ثابتة كيميائياً، تتفاعل مع الأكسجين في الهواء لتكوين أكاسيد بمرور الوقت (الحديد يصدأ على مر السنين، يحترق البوتاسيوم في ثواني، الفضة تفقد لمعانها في شهور). تتفاعل الفلزات القلوية أسرع، يتبعها الفلزات القلوية الترابية والتي توجد في أيمن الجدول الدوري. وتأخذ الفلزات الانتقالية وقت أطول لتتأكسد (مثل الحديد، النحاس، النيكل) بينما لا يتفاعل البالاديوم، الذهب، البلاتين مع الأكسجين الجوي على الإطلاق (ولهذا يتم صنع المصاغ منهم). بعض الفلزات تكون طبقة ساترة من الأكسيد على سطحها والتي لا يمكن اختراقها بجزيئات الأكسجين ولهذا فإنها تحتفظ بخاصية اللمعان والتوصيل لعقود عديدة (مثل الألومنيوم، بعض أنواع الصلب، التيتانيوم وغيرها). وبالنسبة للفلزات الأخرى يتم طلائها بالبويات، أوبالطلاء الكهربي لمنع تأكسدها.

### الفلزات النبيلة

المقالة الرئيسية: فلزات نبيلة
الفلزات النبيلة (أو المعادن الكريمة) هي تلك التي توجد كفلزّات نقية في قشرة الأرض، لا كجزء من مركبات أخرى. وهذه الفلزات هي النحاس والبلاديوم والفضة والبلاتين والذهب.

الفلزات النبيلة غير متفاعلة، ولا تتحد بسهولة مع عناصر أخرى لتشكيل مركبات. ونظراً لأن الفلزات النبيلة غير متفاعلة، فإنها لا تتآكل بسهولة وتستعمل في المجوهرات والنقود المعدنية، والذهب شديد اللاتفاعل، ولا تزال القطع الذهبية القديمة لماعة حتى الآن.

### الفلزات القلويّة

المقالة الرئيسية: فلز قلوي
الفلزات القلوية ستة فلزات شديدة التفاعل، تضم الصوديوم والبوتاسيوم، وتشكل المجموعة I من الجدول الدوري. نقاط انصهارها متدنية، ينصهر البوتاسيوم عند -64 درجة مئوية، وهي طريّة ويمكن قطعها بالسكين، وهي تكوّن محاليل قلوية عندما تتفاعل مع الماء، ولذلك تسمى الفلزات القلوية.

### فلزّات الأتربة القلوية

المقالة الرئيسية: فلز قلوي ترابي
فلزات الأتربة القلوية ستة فلزات، تضم المغنيزيوم والكالسيوم والباريوم، وتشكل المجموعة II من الجدول الدوري، وتوجد هذه الفلزات في كثير من المعادن المختلفة في قشرة الأرض. مثال ذلك، يوجد الكالسيوم في الكلسيت، ويشكل عروقاً في الحجر الجيري والطباشير.
فلزات الأتربة القلوية أقل تفاعلية من الفلزات القلوية، وهي أقسى ولها نقاط انصهار أعلى.

### فلزّات الانتقالية

المقالة الرئيسية: فلز انتقالي
يمكن اعتبار الفلزات الانتقالية فلزات مثالية، فهي قوية وصلدة ولماعة ولها نقاط انصهار عالية، وهي أقل تفاعلا من الفلزات القلوية وفلزات الأتربة القلوية.
الحديد والذهب والفضة والكروم والنحاس كلها فلزات انتقالية. ومن السهل تشكيلها، ولها كثير من الاستخدامات الصناعية بمفردها وكسبائك.

### فلزّات ضعيفة

المقالة الرئيسية: فلز بعد انتقالي
الفلزات الضعيفة مجموعة من تسعة معادن: الأنتيمون والألمنيوم والغاليوم والإنديوم والقصدير والثاليوم والرصاص والبزموث والبولونيوم. وهي مصنّفة في مجموعة إلى يمين الفلزّات الانتقالية في الجدول الدوري.

الفلزات الضعيفة طرية بشكل عام ولا تستخدم كثيراً بمفردها. ورغم ذلك يستخدم العديد منها في صنع مواد مفيدة.
الألمنيوم أحد الفلزات الأقل كثافة. الرصاص بالمقابل كثيف جداً ويستخدم في المستشفيات كحاجز دارئ للأشعة السينية.

السبائك
-------

السبيكة هي خليط من الخواص الفلزية وتحتوى على الأقل عنصر فلزي واحد. مثال ذلك الصلب (الحديد والكربون) ،النحاس الأصفر (النحاس والزنك)، البرونز (النحاس والقصدير)، دور الومين (الألومنيوم والنحاس). يتم تصنيع السبائك غالبا للتطبيقات الخاصة، مثل المحركات النفاثة، والتي تحتوى على أكثر من عشر عناصر.

مسميات
------

**فلزات حديدية**

هي الفلزات التي تحتوي على الحديد.

**فلزات خاملة**

هي تلك التي تقاوم الأكسدة والتآكل. من الممكن إدراجها كفلزات نفيسة. مثل (التانتالوم والبلاتين).

**فلزات نفيسة**

هي فلزات لها قيمة اقتصادية عالية. تعدّ كيميائيا فلزات أقل نشاطاً من الفلزات الأخرى، أكثر لمعانا وتوصيلا للكهرباء. وكانت تاريخيا تستخدم كعملة، لكن الآن تعد أساس الاستثمار والسلع الصناعية. مثل (الذهب، والفضة، والبلاتين).

معرض صور
--------

* 
* 
*

مراجع
-----

1. ↑  Walther, John V. (15 Feb 2013). *Earth's Natural Resources* (بالإنجليزية). Jones & Bartlett Publishers. ISBN:9781449632342. Archived from the original on 2020-01-26.
2. ↑  *Metal contamination* (بالإنجليزية). Editions Quae. 2006. ISBN:9782759200115. Archived from A+heavy+metal+is+any+relatively+dense+metal+or+metalloid&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwis9MyO88zUAhVS-GMKHdW4BpoQ6AEIMjAD#v=onepage&q= A%20heavy%20metal%20is%20any%20relatively%20dense%20metal%20or%20metalloid&f=false the original on 2020-01-26. `{{استشهاد بكتاب}}`: تحقق من قيمة `|مسار=` (help)
3. ↑  Mortimer, Charles E. (1975). *Chemistry: A Conceptual Approach* (ط. 3rd). New York:: D. Van Nostrad Company.`{{استشهاد بكتاب}}`: صيانة الاستشهاد: علامات ترقيم زائدة (link)

|  |  |
| --- | --- |
| معرفات كيميائية | 
* **موسوعة كيوتو للمورثات والمجاميع الوراثية (KEGG)**: C00050
* **الكيانات الكيميائيَّة ذات الأهمية الحيوية (ChEBI)**: 33521

 |

| * ع
* ن
* ت
 الجدول الدوري |
| --- |
| H |   | He |
| Li | Be |   | B | C | N | O | F | Ne |
| Na | Mg |   | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| K | Ca |   | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr |   | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| 

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| فلزات قلوية | فلزات قلوية ترابية | اللانثينيدات | الأكتينيدات | فلزات انتقالية | فلزات أخرى | أشباه الفلزات | اللافلزات الأخرى | هالوجينات | غازات نبيلة | غير معروفة الخواص الكيميائية |

 |
| 

|  |
| --- |
| **الجدول الدوري الكبير**  |

 |

* أيقونة بوابةبوابة العناصر الكيميائية
* أيقونة بوابةبوابة الفيزياء
* أيقونة بوابةبوابة الكيمياء
* أيقونة بوابةبوابة علم المواد

|  |  |
| --- | --- |
| مشاريع شقيقة | في كومنز صور وملفات عن: فلز |



| * ع
* ن
* ت
جدول دوري |
| --- |
| نماذجالجدولالدوري | 

|  |  |
| --- | --- |
| قياسي | 
* 18-عمود
	+ كبير
* 32-عمود

 |
| ممتد | 
* التمديد بعد الدورة 7

 |
| بديل | 
* بديلة
* مجرة كيمياء

 |

 |
| مجموعاتعناصرمسماة | 

|  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| بواسطةبنيةالجدولالدوري | 

|  |  |
| --- | --- |
| مجموعات | 
* 1 (فلزات قلوية)
* 2 (فلزات قلوية ترابية)
* 3
* 4
* 5
* 6
* 7
* 8
* 9
* 10
* 11
* 12
* 13
* 14
* 15
* 16
* 17 (هالوجينات)
* 18 (غازات نبيلة)

 |
| دورات | 
* 1
* 2
* 3
* 4
* 5
* 6
* 7
* غير ذلك

 |
| مستويات فرعية | 
* المستوى الفرعي-s
* المستوى الفرعي-p
* المستوى الفرعي-d
* المستوى الفرعي-f
* المستوى الفرعي-g
* مبدأ أوفباو

 |

 |
| بواسطةالمعدنية | 

|  |  |
| --- | --- |
| فلزات | 
* فلز قلوي
* فلز قلوي ترابي
* لانثانيدات
* أكتينيدات
* فلز انتقالي
* فلز بعد انتقالي

 |
| شبه فلز | 

 |
| لا فلز | 
* اللافلزات متعدد الذرات
* اللافلزات ثنائية الذرة
* غاز نبيل

 |

 |
| مجموعاتأخرى | 
* معادن مجموعة البلاتين
* عنصر أرضي نادر
* فلزات حرارية
* فلز نفيس
* فلزات نبيلة
* فلز ثقيل
* فلزات أصلية
* عنصر ما بعد اليورانيوم
* عناصر ما بعد الأكتينيدات
* أكتينيدات ثانوية

 |

 |
| عناصر | 

|  |  |
| --- | --- |
| قوائم | 
* حسب: الوفرة
* الخواص الذرية
* الرمز

 |
| خصائص | 
* ألفة إلكترونية
* التوزيع الإلكتروني
* كهرسلبية
* تصنيف غولدشميت

 |

 |
| تاريخ | 
* اكتشافات العناصر
	+ توقعات مندليف
* أصل الأسم
	+ الخلافات
	+ الأماكن
	+ العلماء

 |
| انظر أيضًا | 
* الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
	+ التسميات
	+ اسم عنصر قياسي
* اسم دارج
* ديميتري مندلييف

 |
| 
* **تصنيف**
* **بوابة الكيمياء**

 |


|  |  |
| --- | --- |
| ضبط استنادي: وطنية عدلها في ويكي بيانات | 
* المكتبة القومية الإسبانية (BNE)
* الملف الاستنادي المتكامِل (GND)
* المعرف NDL لـ 00565895 غير صحيح.
* قاعدة البيانات الوطنية التشيكية (NLCR AUT)

 |

| * ع
* ن
* ت
* تسمم
* تأثير سمي
* جرعة زائدة
 |
| --- |
| تاريخ السم |
| لاعضوي | 

|  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| فلزات | 

|  |  |
| --- | --- |
| سم معدني | 
* البيريليوم
* الكادميوم
* الرصاص
* الزئبق
* النيكل
* الفضة
* الثاليوم
* القصدير

 |
| عناصر غذائية | 
* Chromium
* Cobalt
* النحاس
* الحديد
* المنغنيز
* Zinc

 |

 |
| أشباه الفزات | 
* الزرنيخ

 |
| لا فلزات | 
* Sulfuric acid
* السيلينيوم
* Chlorine
* الفلورايد

 |

 |
| عضوي | 

|  |  |
| --- | --- |
| فسفور | 
* المبيدات الحشرية
	+ فوسفيد الألومنيوم
	+ مركبات الفوسفور العضوية

 |
| نيتروجين | 
* السيانيد
* النيكوتين
* ثنائي أكسيد النيتروجين

 |
| CHO | 
* *كحول*
	+ الإيثانول
	+ الإيثيلين جلايكول
	+ الميثانول
* أحادي أكسيد الكربون
* الأكسجين
* التولوين

 |

 |
| دوائي | 

|  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| جرعة زائدة | 

|  |  |
| --- | --- |
| عصبي | 
* المبيد الحشري
* الساليسيلات
* الباربيتورات
* Benzodiazepines
* الكوكايين
* الليثيوم
* الأفيون
* الباراسيتامول
* مضادات الاكتئاب ثلاثية الحلقات

 |
| دورانية | 
* الديجوكسين
* الديبيريدامول

 |

 |
| فرط الفيتامين | 
* فيتامين أ
* فيتامين د
* فيتامين إي
* متلازمة الجرعات الضخمة من فيتامين ب6

 |

 |
| حيوي1 | 

|  |  |
| --- | --- |
| أسماك / مأكولات بحرية | 
* الأسماك المدارية
* Haff disease
* Ichthyoallyeinotoxism
* الإسقمري
* Shellfish poisoning
	+ Amnesic
	+ Diarrhetic
	+ Neurotoxic
	+ Paralytic

 |
| فقاريات أخرى | 
* برمائيات
	+ سمين ضفدعي
	+ Bombesin
	+ Bufotenin
	+ Physalaemin
* طيورs / سمان العالم القديم
	+ Coturnism
* سم الأفعى
	+ Alpha-Bungarotoxin
	+ أنكرود
	+ Batroxobin

 |
| مفصليات الأرجل | 
* Arthropod bites and stings
* لسعة النحل / bee venom
	+ Apamin
	+ Melittin
* عقرب
	+ Charybdotoxin
* spider venom
	+ Latrotoxin / Latrodectism
	+ Loxoscelism
* شلل القراد

 |
| النباتات / الفطور | 
* Cinchonism
* تسمم أرغوني
* Lathyrism
* الداتورة العشبية
* الفطور
* الستركنين

 |

 |
| 

|  |
| --- |
| 1 بما فيها الزعاف، الذيفان، الأمراض المنقول بالغذاء. |

 |