Teoría cinética dos gases

A teoría cinética dos gases é unha teoría física que explica o comportamento e propiedades macroscópicas dos gases a partir dunha descrición estatística dos procesos moleculares microscópicos. A teoría cinética desenvolveuse con base nos estudos de físicos como Ludwig Boltzmann e James Clerk Maxwell a finais do século XIX. Posteriormente, extensión da teoría cinética foron aplicadas a outros estados da materia, pero xa sen poder de predición e xeral, senón soamente como explicación. Postulados
Os postulados fundamentais da teoría cinética son os seguintes: Os gases están compostos de partículas (moléculas) en movemento aleatorio. As partículas sofren colisións aleatorias entre elas e as paredes do recipiente contedor do gas.
As colisións entre as partículas do gas e entre elas e as paredes son elásticas.
O volume total ocupado polas moléculas do gas é desprezable fronte ao volume do contedor. (o anterior é equivalente a afirmar que as distancias entre partículas son relativamente grandes se as comparamos co seu tamaño)
As forzas de atracción entre as moléculas son desprezables.
Os efectos cuánticos son desprezables. É dicir, considérase que as distancias entre as partículas son moito maiores que a súa lonxitude de onda termal de De Broglie, e polo tanto as partículas poden ser tratadas como obxectos clásicos.
Adicionalmente, se o gas está no interior dun recipiente, as colisións coas súas paredes asúmese que son instantáneas e perfectamente elásticas (postulado 2º).
Estes postulados describen o comportamento dun gas ideal. Os gases reais aproxímanse a este comportamento ideal en condicións de baixa densidade e temperatura. Presión
No marco da teoría cinética a presión dun gas é explicada como o resultado macroscópico das forzas implicadas polas colisións das moléculas do gas coas paredes do contedor. A presión pode definirse polo tanto facendo referencia ás propiedades microscópicas do gas.
En efecto, para un gas ideal con N moléculas, cada unha de masa m e movéndose cunha velocidade aleatoria media vrms contido nun volume cúbico V as partículas do gas impactan coas paredes do recipiente dun xeito que pode calcularse de xeito estatístico intercambiando momento lineal coas paredes en cada choque e efectuando unha forza neta por unidade de área que é a presión exercida polo gas sobre as paredes.
A presión pode calcularse como P
N m v r m s 23 V {\displaystyle P
{Nmv_{rms}^{2} \over 3V}} Este resultado é interesante e significativo non só por ofrecer unha forma de calcular a presión dun gas senón porque relaciona unha variable macroscópica observable, a presión, coa enerxía cinética traslacional media por molécula, 1/2 mvrms², que é unha magnitude microscópica non observable directamente. Nótese que o produto da presión polo volume do recipiente é dous terzos da enerxía cinética total das moléculas de gas contidas. Temperatura
A ecuación superior dinos que a presión dun gas depende directamente da enerxía cinética molecular. A ecuación dos gases ideais permítenos asegurar que a presión é proporcional á temperatura absoluta. Estes dous enunciados permiten realizar unha das afirmacións máis importantes da teoría cinética: A enerxía molecular media é proporcional á temperatura. A constante de proporcionalidade é 3/2 da constante de Boltzmann k, que á súa vez é o cociente entre a constante dos gases R entre o número de Avogadro. Este resultado permite deducir o principio ou teorema de equipartición da enerxía.
A enerxía cinética por Kelvin é: Por mol 12. 47 J
Por molécula 20. 7 yJ 129
En condicións estándar de presión e temperatura (273. 15 K) obtense que a enerxía cinética total do gas é: Por mol 3406 J
Por molécula 5. 65 zJ 35. 2 meV
Exemplos: Hidróxeno (peso molecular 2): 1703 kJ/kg
Nitróxeno (peso molecular 28): 122 kJ/kg
osíxeno (peso molecular 32): 106 kJ/kg Velocidade media das moléculas
Das fórmulas para a enerxía cinética e a temperatura tense v r m s 2 {\displaystyle v_{rms}^{2}} 24, 940 T / peso molecular
onde v mídese en m/s eT en kelvins
Para unha temperatura estándar a velocidade media das moléculas de gas son: Hidróxeno 1846 m/s
Nitróxeno 493 m/s
osíxeno 461 m/s
As velocidades máis probables son un 81. 6% destes valores.