Ecuación química

Unha ecuación química é unha descrición simbólica dunha reacción química. Mostra as substancias que reaccionan (chamadas reactivos ou reactantes) e as substancias que se orixinan (chamadas produtos). A ecuación química axuda a visualizar os reactivos que son os que terán unha reacción química e os produtos, que son as substancias que se obteñen deste proceso. Ademais pódense situar os símbolos químicos de cada un dos elementos ou compostos que estean dentro da ecuación e poder balancealos con maior facilidade.
En 1615 Jean Beguin publicou Tyrocinium Chymicum, un dos primeiros traballos escritos sobre química, onde redacta a primeira ecuación química da Historia. Requisitos dunha ecuación química
Unha ecuación química debe: Cumprir coa lei de conservación da materia.
Cumprir coa lei de conservación da carga.
Cumprir coa lei de conservación da enerxía.
Corresponder a un proceso real. Interpretación dunha ecuación química
Un caso xeral de ecuación química sería: a A + b B → c C + d D {\displaystyle a\, \mathrm {A} +b\, \mathrm {B} \to c\, \mathrm {C} +d\, \mathrm {D} } onde: A, B, C, D, representan os símbolos químicos ou a fórmula molecular dos átomos ou moléculas que reaccionan (lado esquerdo) e os que se producen (lado dereito).
a, b, c, d, representan os coeficientes estequiométricos, que deben ser axustados de maneira que sexan reflexo da lei de conservación da masa.
A interpretación física dos coeficientes estequiométricos, se estes son números enteiros e positivos, pode ser en átomos ou moles. Así, diríase que a ecuación de xeometría estequiométrica se subdivide na seguinte: Cando "a" átomos (ou moléculas) de A reaccionan con "b" átomos (ou moléculas) de B producen "c" átomos (ou moléculas) de C, e "d" átomos (ou moléculas) de D.
Cando "a" moles de átomos (ou moléculas) de A reaccionan con "b" moles de átomos (ou moléculas) de B producen "c" moles de átomos (ou moléculas) de C, e "d" moles de átomos (ou moléculas) de D.
Por exemplo o hidróxeno (H2) pode reaccionar con osíxeno (O2) para dar auga (H2O). A ecuación química para esta reacción escríbese: H 2 + O → H 2 O {\displaystyle \mathrm {H} _{2}+\mathrm {O} \to \mathrm {H} _{2}\mathrm {O} } O símbolo "+" lese como "reacciona con", mentres que o símbolo "→" lese como "produce". Para axustar a ecuación, poñemos os coeficientes estequiométricos: 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O {\displaystyle 2\, \mathrm {H} _{2}+\mathrm {O} _{2}\to 2\, \mathrm {H} _{2}\mathrm {O} } A ecuación está axustada e pode ser interpretada como 2 mol de moléculas de hidróxeno reaccionan con 1 mol de moléculas de osíxeno, producindo 2 mol de moléculas de auga.
As fórmulas químicas á esquerda da data de reacción ("→") representan as substancias reaccionantes ou reactantes; á dereita da data de reacción ("→") están as fórmulas químicas das substancias producidas, denominadas produtos.
Os números diante das fórmulas son chamados coeficientes estequiométricos. Estes deben ser tales que a ecuación química estea balanceada, é dicir, que o número de átomos de cada elemento das substancias reaccionantes e dos produtos da reacción sexa o mesmo. Os coeficientes deben ser enteiros positivos, e o un omítese. Nas únicas reaccións que isto non se produce é nas reaccións nucleares.
Adicionalmente, pódense agregar (entre paréntese e como subíndice) o estado de agregación molecular de cada substancia participante: sólido (s), líquido (l), acuoso (aq) ou gasoso (g).
No exemplo da auga: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) {\displaystyle 2\, \mathrm {H} _{2(g)}+\mathrm {O} _{2(g)}\to 2\, \mathrm {H} _{2}\mathrm {O} _{(l)}} Outros símbolos utilizados para indicar o tipo de reacción son: "
{\displaystyle
} " indica unha relación estequiométrica.
" → {\displaystyle \rightarrow } " indica unha reacción neta cara á dereita.
" ⇄ {\displaystyle \rightleftarrows } " indica unha reacción en ambas as direccións.
" ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } " indica un equilibrio químico.