Бромоводород

Бромоводород — неорганско соединение со формулата . Тоа е халогеноводород кој се состои од водород и бром. Безбоен гас, се раствора во вода, образувајќи бромоводородна киселина, која е заситена на 68,85% HBr по маса на собна температура. Водните раствори кои се 47,6% HBr по маса формираат азеотропна смеса со постојано вриење на 124,3 °C. Врие помалку концентрирани раствори ослободува H<sub>2</sub>O додека не се постигне составот на смесата со постојано вриење.
Бромоводородот и неговиот воден раствор се најчесто користени реагенси за подготовка на бромидни соединенија.
1 Реакции
1.1 Органска хемија
Бромоводородот и бромоводородната киселина се важни реагенси во производството на органобромински соединенија. Во реакцијата на слободните радикали, HBr додава на алкените:
:
Добиените алкилбромиди се корисни средства за алкилирање, на пр. како прекурсори на деривати на масни амини. Поврзани додатоци на слободни радикали на алил хлорид и стирен даваат 1-бромо-3-хлоропропан и фенилетилбромид, соодветно.
Бромоводородот реагира со дихлорометан и дава бромохлорометан и дибромометан, последователно:
::
Овие реакции на метатеза ја илустрираат потрошувачката на посилната киселина (HBr) и ослободувањето на послабата киселина (HCl).
Алил бромид се подготвува со третирање на алил алкохол со HBr:
:
HBr се додава во алкините за да се добијат бромоалкени. Стереохемијата на овој тип на додавање обично е ''против'' :
: RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH <sub>2</sub>
Исто така, HBr додава епоксиди и лактони, што резултира со отворање на прстенот.
Со трифенилфосфин, HBr дава трифенилфосфониум бромид, цврст „извор“ на HBr.:
1.2 Неорганска хемија
Ванадиум (III) бромид и молибден (IV) бромид биле подготвени со третман на повисоките хлориди со HBr. Овие реакции се одвиваат преку редокс реакции::
2 Индустриска подготовка
Бромоводород (заедно со бромоводородната киселина) се произведува со комбинирање на водород и бром на температури помеѓу 200 и 400 °C. Реакцијата обично се катализира со платина или азбест.
3 Лабораториска синтеза
HBr може да се подготви со дестилација на раствор на натриум бромид или калиум бромид со фосфорна киселина или сулфурна киселина :: KBr + H <sub>2</sub> SO <sub>4</sub> → KHSO <sub>4</sub> + HBr
Концентрираната сулфурна киселина е помалку ефикасна бидејќи го оксидира HBr до бром :
: 2 HBr + H <sub>2</sub> SO <sub>4</sub> → Br <sub>2</sub> + SO <sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
Киселината може да се подготви со:
* реакција на бром со вода и сулфур :*: 2 Br <sub>2</sub> + S + 2 H<sub>2</sub>O → 4 HBr + SO <sub>2</sub>* бромирање на тетралин :*: C <sub>10</sub> H <sub>12</sub> + 4 Br <sub>2</sub> → C <sub>10</sub> H <sub>8</sub> Br <sub>4</sub> + 4 HBr
* редукција на бром со фосфорна киселина:*: Br <sub>2</sub> + H <sub>3</sub> PO <sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → H <sub>3</sub> PO <sub>4</sub> + 2 HBr
Безводен бромоводород, исто така, може да се произведе во мал обем со термолиза на трифенилфосфониум бромид во рефлуксен ксилен.
Бромоводородот подготвен со горенаведените методи може да се контаминира со <sub>Br2</sub>, кој може да се отстрани со поминување на гасот низ раствор од фенол на собна температура во тетрахлорометан или друг соодветен растворувач (произведувајќи 2,4,6-трибромофенол и генерирајќи повеќе HBr во процесот) или преку бакарни вртења или бакарна газа на висока температура.
4 Безбедност
HBr е многу корозивен и иритирачки за вдишување.