Манган(III) хлорид

Манган(II) хлорид — дихлоридна сол на манган, MnCl<sub>2</sub>. Оваа неорганска хемикалија постои во безводна форма, како и во дихидрат (MnCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O) и тетрахидрат (MnCl<sub>2</sub>·4H<sub>2</sub>O), при што најчеста форма е тетрахидратот. Како и многу видови на Mn(II), овие соли се розови, при што бледилото на бојата е карактеристично за комплексите на преодни метали со висока спинска d<sup>5</sup> конфигурација.
1 Подготовка
Манган хлоридот се произведува со третирање на манган(IV) оксид со концентрирана хлороводородна киселина.
: MnO<sub>2</sub> + 4 HCl → MnCl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + Cl<sub>2</sub>
Оваа реакција некогаш се користела за производство на хлор. Со внимателно неутрализирање на добиениот раствор со MnCO<sub>3</sub>, може селективно да се таложат железни соли, кои се вообичаени нечистотии во манган диоксидот.
Во лабораторија, манган хлоридот може да се подготви со третирање на манган метал или манган(II) карбонат со хлороводородна киселина:
: Mn + 2 HCl + 4 H<sub>2</sub>O → MnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>: MnCO<sub>3</sub> + 2 HCl + 3 H<sub>2</sub>O → MnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub> + CO<sub>2</sub>
1.1 Структура
Анхидридниот MnCl<sub>2</sub> завзема слоевита структура слична на кадмиум хлорид. Тетрахидратот се состои од октаедарски ''cis''-Mn(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>Cl<sub>2</sub> молекули. Познат е и trans изомерот, кој е метастабилен. Дихидратот MnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub> е координативен полимер. Секој Mn центар е координиран со четири двојни премостувачки хлоридни лиганди.
2 Хемиски својства
Хидратите се раствораат во вода за да се добијат благо кисели раствори со pH од околу 4. Овие раствори се состојат од метален воден комплекс [Mn(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>.
Слаба Луисова киселина реагира со јони на хлорид за да произведе серија соли кои ги содржат следните јони [MnCl<sub>3</sub>]<sup>&#x2212;</sup>, [MnCl<sub>4</sub>]<sup>2&#x2212;</sup> и [MnCl<sub>6</sub>]<sup>4&#x2212;</sup>.
По третман со типични органски лиганди, манганот(II) се подложува на оксидација со воздух за да се добијат комплекси на Mn(III). Примерите вклучуваат [Mn(EDTA)]<sup>&#x2212;</sup>, [Mn(CN)<sub>6</sub>]<sup>3&#x2212;</sup> и [Mn(acetylacetonate)<sub>3</sub>]. Трифенилфосфинот формира лабилен адукт 2:1:
: MnCl<sub>2</sub> + 2 Ph<sub>3</sub>P → [MnCl<sub>2</sub>(Ph<sub>3</sub>P)<sub>2</sub>]
Анхидридниот манган(II) хлорид служи како почетна точка за синтеза на различни органомангански соединенија. На пример, манганоценот се подготвува со реакција на MnCl<sub>2</sub> со раствор на натриум циклопентадиенид во тетрахидрофуран (THF).
: MnCl<sub>2</sub> + 2 NaC<sub>5</sub>H<sub>5</sub> → Mn(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> + 2 NaCl
Слични реакции се користат и при подготовката на антикокното соединение метилциклопентадиенил манган трикарбонил.
Манган хлоридот е претходник на органоманганските реагенси во органската хемија.
Манган хлоридот главно се користи во производството на батерии со суви ќелии.
2.1 Maгнетизам
Солите на манган(II) се парамагнетни. Како такви, присуството на такви соли длабоко влијае на спектрите на NMR.
3 Природни појави
Скахитот е природна, анхидридна форма на манган(II) хлорид.
4 Мерки на претпазливост
Манганизмот, или труењето со манган, може да биде предизвикано од долготрајна изложеност на прашина или испарувања од манган.