Литиум хлорид

Литиум хлорид е хемиско соединение со хемиска формула LiCl. Солта е типично јонско соединение (со одредени ковалентни одлики), иако малата големина на јонот Li<sup>+</sup> предизвикува својства кои не се забележани кај другите хлориди на алкални метали, како што е извонредната растворливост во поларни растворувачи (83.05 g/100 mL во вода на 20 °C) и неговите хигроскопски својства.
1 Хемиски својства
Солта формира кристални хидрати, за разлика од другите хлориди на алкални метали. Познати се моно-, три- и пентахидрати. Безводната сол може да регенерира со загревање на хидратите. LiCl, исто така, апсорбира до четири еквиваленти на амонијак/мол. Како и со секој друг јонски хлорид, растворите на литиум хлорид можат да послужат како извор на хлорид јон, на пример, да формираат талог при обработката со сребро нитрат:
: LiCl + AgNO<sub>3</sub> → AgCl + LiNO<sub>3</sub>
2 Потготовка
Литиум хлоридот се произведува со третман на литиум карбонат со хлороводородна киселина. Безводниот LiCl се подготвува од хидратот со загревање во проток на хлороводород.
3 Употреба
3.1 Комерцијална употреба
Литиум хлоридот главно се користи за производство на литиум метал со електролиза на топење LiCl/KCl на 450 °C (842 °F). LiCl исто така се користи како флукс за лемење за алуминиум во автомобилски делови. Се користи како десикант за сушење воздушни струи. Во повеќе специјализирани апликации, литиум хлоридот наоѓа одредена употреба во органската синтеза, на пример, како додаток во реакцијата Стил. Исто така, во биохемиски апликации, може да се користи за таложење на РНК од клеточни екстракти.
Литиум хлоридот исто така се користи како боја за пламен за производство на темноцрвен пламен.
3.2 Други употреби
Литиум хлоридот се користи како стандард за релативна влажност во калибрацијата на хигрометрите. На 25 °C (77 °F) заситен раствор (45,8%) од солта ќе даде рамнотежна релативна влажност од 11,30%. Дополнително, литиум хлоридот може да се користи како хигрометар. Оваа деликатна сол формира само-раствор кога е изложена на воздух. Рамнотежната концентрација на LiCl во добиениот раствор е директно поврзана со релативната влажност на воздухот. Процентот на релативна влажност на 25 °C (77 °F) може да се процени, со минимална грешка во опсегот 10–30 °C (50–86 °F), од следнава равенка од прв ред: RH=107,93-2,11C , каде што C е концентрација на LiCl на растворот, проценти по маса.
Растопен LiCl се користи за подготовка на јаглеродни наноцевки, графен и литиум ниобат.
Се покажа дека литиум хлоридот има силни акарицидни својства и е ефикасен против Varroa деструкторот кај популациите на медоносни пчели.
Литиум хлоридот се користи како аверзивен агенс кај лабораториски животни за проучување на претпочитање и аверзија на условено место.
4 Мерки на претпазливост
Солите на литиум влијаат на централниот нервен систем на различни начини. Додека цитратните, карбонатните и оротатните соли моментално се користат за лекување на биполарно растројство, во минатото се користеле и други соли на литиум, вклучувајќи го и хлоридот. За кратко време во 1940-тите, литиум хлоридот се произведувал како замена за сол за луѓе со хипертензија, но тоа било забрането откако биле препознаени токсичните ефекти на соединението (тремор, замор, гадење). Сепак, Ј.Х. Талбот забележа дека многу симптоми кои се припишуваат на токсичноста на литиум хлорид може да се припишат и на недостаток на натриум хлорид, на диуретиците кои често се администрираат кај пациенти на кои им бил даден литиум хлорид или на основните состојби на пациентите.
5 Наводи
*''Handbook of Chemistry and Physics'', 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
* N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
* R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO<sub>3</sub> to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives %Cl by mass.
* H. Nechamkin, ''The Chemistry of the Elements'', McGraw-Hill, New York, 1968.