Изотопи на натриумот

Постојат 20 изотопи на натриум (<sub>11</sub> Na), кои се движат од до (освен сè уште непознатите <sup>36</sup> Na и <sup>38</sup> Na), и пет изомери (два за , и по еден за , и ). е единствениот стабилен (и единствениот првобитен) изотоп. Се смета за моноизотопски елемент и има стандардна атомска тежина од . Натриумот има два радиоактивни космогени изотопи ( , со полураспад од и , со полураспад од ). Со исклучок на тие два изотопи, сите други изотопи имаат полураспад под една минута, повеќето под една секунда. Најкратко трае неврзаните , со полураспад од секунди (иако не се мери полураспадот на слично неврзаниот <sup>17</sup> Na).
Акутната изложеност на неутронско зрачење (на пример, од јадрена несреќа) претвора некои од стабилните (во форма на Na<sup>+</sup>јони) во човечката крвна плазма до . Со мерење на концентрацијата на овој изотоп, може да се пресмета дозата на неутронско зрачење за жртвата.
е изотоп што емитува позитрон со неверојатно долг полураспад. Се употребува за создавање на тест-објекти за позитронска емисиона томографија.
1 Список на изотопи
11, 6, п, (1/2+)
11, 7, p ?, 1−#
11, 8, >, p, (5/2+)
11, 9, β<sup>+</sup>, 2+
β<sup>+</sup>α
11, 10, β<sup>+</sup>, 3/2+
11, 11, β<sup>+</sup>, 3+, Расеан
ε
ИП, 1+
ИП, 0+
11, 12, Стабилен, 3/2+
11, 13, β<sup>−</sup>, 4+, Расеан
ИП, 1+
β<sup>−</sup>
11, 14, β<sup>−</sup>, 5/2+
11, 15, β<sup>−</sup>, 3+
ИП, 1+
11, 16, β<sup>−</sup>, 5/2+
β<sup>−</sup>n
11, 17, β<sup>−</sup>, 1+
β<sup>−</sup>n
11, 18, β<sup>−</sup>, 3/2+
β<sup>−</sup>n
β<sup>−</sup>2n ?, ?
11, 19, β<sup>−</sup>, 2+
β<sup>−</sup>n
β<sup>−</sup>2n
β<sup>−</sup>α
11, 20, β<sup>−</sup> (> ), 3/2+
β<sup>−</sup>n
β<sup>−</sup>2n
β<sup>−</sup>3n (< )
11, 21, β<sup>−</sup>, (3−)
β<sup>−</sup>n
β<sup>−</sup>2n
, ИП, (0+,6−)
11, 22, β<sup>−</sup>n, (3/2+)
β<sup>−</sup>
β<sup>−</sup>2n
11, 23, β<sup>−</sup>2n (~), 1+
β<sup>−</sup> (~)
β<sup>−</sup>n (~)
11, 24, #, β<sup>−</sup>, 3/2+#
β<sup>−</sup>n ?, ?
β<sup>−</sup>2n ?, ?
11, 26, #, 1# ms [> ], β<sup>−</sup> ?, ?, 3/2+#
β<sup>−</sup>n ?, ?
β<sup>−</sup>2n ?, ?
, 11, 28, #, 1# ms [> ], β<sup>−</sup> ?, ?, 3/2+#
β<sup>−</sup>n ?, ?
β<sup>−</sup>2n ?, ?
2 Натриум-22
Натриум-22 е радиоактивен изотоп на натриум, кој е подложен на позитронски распад до со полураспад од години. се истражува како ефикасен генератор на „ладни позитрони“ ( антиматерија) за производство на миони за катализирање на соединување на деутериум. Исто така, најчесто се користи како извор на позитрон во спектроскопијата за уништување на позитронот.
3 Натриум-23
Натриум-23 е изотоп на натриум со атомска маса од 22,98976928. Тој е единствениот стабилен изотоп на натриум, а исто така и единствениот првобитен изотоп. Поради своето изобилство, натриум-23 се употребува во јадрената магнетна резонанца во различни истражувачки полиња, вклучително и наука за материјали и истражување на батерии. Релаксацијата на натриум-23 има примена во проучувањето на заемните дејства на катјон-биомолекула, интрацелуларен и екстрацелуларен натриум, пренос на јони во батерии и квантна обработка на информации.
4 Натриум-24
Натриум-24 е радиоактивен и може да се создаде од обичен натриум-23 со неутронско активирање. Со полураспад од , се распаѓа на со распад на електрон и два гама зраци.
Изложеноста на човечкото тело на интензивно неутронско зрачење создава во крвната плазма. Може да се мери неговата количина за да се одреди впиената доза на зрачење на пациентот. Ова може да се користи за да се одреди типот на потребен медицински третман.
Кога натриумот се употребува како течност за ладење во реактори за брзо одгледување, се создава, што ја прави течноста за ладење радиоактивна. Кога се распаѓа, предизвикува акумулација на магнезиум во течноста за ладење. Бидејќи полураспадот е краток, дел од течноста за ладење престанува да биде радиоактивна во рок од неколку дена по отстранувањето од реакторот. Истекувањето на врелиот натриум од примарната јамка може да предизвика радиоактивен пожар, бидејќи може да се запали во допир со воздух (и да експлодира во контакт со вода). Поради оваа причина, примарната јамка за ладење се наоѓа во сад.